Steareth-50 est un alcool gras à haute saturation.
Steareth-50 se présente sous forme de particules/poudre blanches, inodores, solubles dans l'eau et l'alcool pour former une solution colloïdale.
Steareth-50 est un éther de polyéthylène glycol d'alcool cétéarylique (qv).
Steareth-50 est fourni sous forme de flocons ou de granulés cireux blancs à légèrement jaunâtres avec une légère odeur caractéristique.


Numéro CAS : 68439-49-6
Nom chimique/IUPAC : ALCOOLS C16-18, ÉTHOXYLÉS (RAPPORT MOLAR MOYEN DE 50 MOL EO)
Classification : composé éthoxylé, tensioactif non ionique
Formule moléculaire : C18H38O


Steareth-50 peut ou non être végétalien.
Steareth-50 est un composé PEG d'acide stéarique, utilisé en cosmétique.
L'acide stéarique peut avoir des sources animales ou végétales.


Il présente également des facteurs clés qui sont responsables de stimuler ou de perturber la croissance du marché et d'assurer des opportunités dans l'industrie mondiale Steareth-50.
Steareth-50 est un émulsifiant d'origines diverses.
Steareth-50 est un tensioactif non ionique à base d'alcool cétylique et stéarylique et de 50 moles d'oxyde d'éthylène.


Steareth-50 est un émulsifiant d'origines diverses.
Steareth-50 est un tensioactif non ionique à base d'alcool cétylique et stéarylique et de 50 moles d'oxyde d'éthylène.
Steareth-50 Market Research Report propose un examen approfondi et un aperçu de la taille, des parts, des revenus, des différents segments, des moteurs, des tendances, de la croissance et du développement du marché, ainsi que de ses facteurs limitants et de sa présence industrielle locale.


Steareth-50 est une base non ionique auto-émulsifiante et un facteur de consistance pour les émulsions cosmétiques H/E, y compris la coloration des cheveux, et convient aux systèmes à faible viscosité.
Steareth-50 est un tensioactif non ionique préparé à partir d'alcool cétylique et stéarylique et de 50 moles d'oxyde d'éthylène.
Steareth-50 permet de créer des émulsions de type huile dans eau.

Steareth-50 est un tensioactif non ionique du groupe des alcools cétéaryliques éthoxylés.
Steareth-50 est un composant de nombreuses formulations cosmétiques, où il agit comme émulsifiant, stabilisant et dispersant.
Steareth-50 est synthétique.
Steareth-50 est un éther de polyéthylène glycol d'alcool stéarylique (qv).


Steareth-50 est l'éther de polyéthylèneglycol de l'alcool stéarylique qui répond à la formule : CH3(CH2)17(OCH2CH2)nOH, où n a une valeur moyenne de 6.
Steareth-50 est inclus dans des formulations utilisées dans les industries cosmétiques et pharmaceutiques et en dermocosmétique.
Steareth-50 en tant que tensioactif présente de très bonnes propriétés dispersantes, solubilisantes et épaississantes.
Ces caractéristiques résultent de la structure chimique du Steareth-50, typique des tensioactifs - ils ont une fraction hydrophile (avec une forte affinité pour l'eau) et une fraction hydrophobe (fortement en interaction avec la phase huileuse).


En tant que dispersant, Steareth-50 disperse uniformément les particules des ingrédients individuels dans l'émulsion, assurant l'homogénéité de la formulation.
De plus, en tant que solubilisant, Steareth-50 facilite la dissolution des composants individuels dans le solvant.
Les solubilisants tels que Steareth-50 sont particulièrement utiles dans les cosmétiques dont la teneur en eau peut atteindre 95 %.


Grâce aux solubilisants, Steareth-50 permet d'introduire des corps gras, des parfums et d'autres substances insolubles dans l'eau.
Steareth-50 est synthétisé par un alcool gras saturé naturel et de l'oxyde d'éthylène.
Steareth-50 est un excellent émulsifiant huile/eau populaire, suggéré de se combiner avec Cetheareth-25.


Steareth-50 peut résister au sel inorganique, au pH élevé ou faible.
Et Steareth-50 confère une crème de haute stabilité et d'apparence fine.
Steareth-50 est recommandé pour être utilisé dans la crème, la lotion, même la formule contenant de l'AHA, ainsi que la formule alcaline forte, comme la teinture capillaire, l'agent dispersant de crème dépilatoire.


« Steareth- » fait référence à un PEG-(polyéthylène glycol-) éther d'alcool stéarylique ou d'alcool isostéarylique.
Le nombre derrière "steareth-" fait référence au nombre moyen d'unités moléculaires -CH2-CH2-O-.
Les Steareths sont préparés en faisant réagir de l'oxyde d'éthylène avec de l'alcool stéarylique où la valeur numérique dans le nom correspond au nombre moyen d'unités d'oxyde d'éthylène.
Par exemple, Steareth-2 est préparé en utilisant une moyenne de 2 unités d'oxyde d'éthylène ayant réagi avec de l'alcool stéarylique.


Les ingrédients Steareth sont préparés en faisant réagir de l'oxyde d'éthylène avec de l'alcool stéarylique où la valeur numérique dans le nom correspond au nombre moyen d'unités d'oxyde d'éthylène.
Par exemple, Steareth-5 est préparé en utilisant une moyenne de 5 unités d'oxyde d'éthylène ayant réagi avec de l'alcool stéarylique.


Les ingrédients Steareth (Steareth-3, Steareth-5, Steareth-8, Steareth-14, Steareth-16, Steareth-21, Steareth-25, Steareth-27, Steareth-30, Steareth-40, Steareth-50, Steareth- 80, Steareth-100, Steareth-200) sont des éthers de polyéthylène glycol d'acide stéarique.
Ce sont des composés cireux. Dans les cosmétiques et les produits de soins personnels, les ingrédients Steareth sont utilisés dans la formulation d'une grande variété de cosmétiques et de produits de soins personnels, notamment le maquillage, les lotions, les produits d'hygiène personnelle et les déodorants, ainsi que les produits de bronzage, de parfum, de soins de la peau, des yeux et des cheveux.


Les éthers de polyéthylène glycol d'alcool cétéarylique sont appelés Steareths.
Les noms INCI Steareth-n (où n est un nombre) désignent des éthers de polyoxyéthylène d'un mélange d'alcools gras saturés de masse moléculaire élevée, principalement l'alcool cétylique (m = 15) et l'alcool stéarylique (m = 17).
Le nombre n indique le nombre moyen de résidus d'oxyde d'éthylène dans la chaîne polyoxyéthylène.


Ces composés sont des tensioactifs non ioniques qui agissent en attirant à la fois l'eau et l'huile, fréquemment utilisés comme émulsifiants dans les savons et les cosmétiques.
Les composés de stéareth sont des alcools gras fabriqués à partir d'un mélange d'alcool cétéarylique et d'oxyde d'éthylène.
Le nombre dans le nom de l'ingrédient fait référence au nombre de molécules d'oxyde d'éthylène.


L'ingrédient est principalement utilisé comme émollient et émulsifiant, ainsi que comme agent de mélange et épaississant dans les cosmétiques.
Il y a une certaine controverse quant à la sécurité de l'ingrédient.
« Steareth- » fait référence à un éther de PEG (polyéthylène glycol) d'alcool cétéarylique. Le nombre après « Steareth- » indique le nombre moyen d'unités moléculaires -CH2-CH2-O-.


Steareth (Steareth-2, Steareth-3, Steareth-4, Steareth-5, Steareth-50, Steareth-7, Steareth-8, Steareth-9, Steareth-10, Steareth-11, Steareth-12, Steareth-13, Steareth-14, Steareth-15, Steareth-16, Steareth-17, Steareth-18, Steareth-20, Steareth-22, Steareth-23, Steareth-24, Steareth-25, Steareth-27, Steareth-28, Steareth- 29, Steareth-30, Steareth-33, Steareth-34, Steareth-40, Steareth-50, Steareth-55, Steareth-500, Steareth-80, Steareth-100) sont des liquides à solides cireux.


Dans les cosmétiques et les produits de soins personnels, les ingrédients Steareth sont utilisés dans les produits de soins de la peau, les hydratants, les après-shampooings, les produits de bronzage et de bronzage intérieur et les teintures, couleurs et teintes capillaires.
Les stéareths sont fabriqués à partir d'alcool cétéarylique, qui est un mélange d'alcool cétylique et stéarylique, et d'oxyde d'éthylène.


La valeur numérique représente le nombre moyen de molécules d'oxyde d'éthylène ajoutées pour générer l'ingrédient Steareth spécifique.
Par exemple, Steareth-2 est fabriqué en faisant réagir de l'alcool cétéarylique avec une moyenne de 2 molécules d'oxyde d'éthylène.


Liste des composés Steareth :
Steareth-2
Steareth-3
Steareth-4
Steareth-5
Steareth-50
Steareth-7
Steareth-8
Steareth-9
Steareth-10
Steareth-11
Steareth-12
Steareth-13
Steareth-15
Steareth-16
Steareth-17
Steareth-18
Steareth-20
Steareth-22
Steareth-23
Steareth-25
Steareth-27
Steareth-28
Steareth-29
Steareth-30
Steareth-33
Steareth-34
Steareth-40
Steareth-50
Steareth-55
Steareth-500
Steareth-80
Steareth-100



UTILISATIONS et APPLICATIONS de STEARETH-50 :
Steareth-50 est un produit cosmétique à base d'émulsion comme les crèmes, les lotions (en particulier les lotions pulvérisables), les fonds de teint, les après-shampooings et les produits de protection solaire.
Dans les cosmétiques et les produits de soins personnels, les ingrédients Steareth-50 sont utilisés dans les produits de soins de la peau, les hydratants, les après-shampooings, les produits de bronzage et de bronzage intérieur et les teintures, couleurs et teintes capillaires.


De plus, Steareth-50 possède également d'excellentes propriétés nettoyantes et moussantes.
Steareth-50 est utilisé dans les cosmétiques comme tensioactif et émulsifiant.
Steareth-50 permet la production d'émulsions huile-dans-eau.


Steareth-50 aide les autres ingrédients à se dissoudre dans un solvant dans lequel ils ne se dissoudraient pas normalement et à nettoyer la peau et les cheveux en aidant l'eau à se mélanger à l'huile et à la saleté afin que ces substances puissent être rincées.
Catégorie d'industrie/d'application de Steareth-50 : soins de la peau (soins du visage et cosmétiques), soins capillaires et soins du corps, textile, soins à domicile.


Steareth-50 est un émulsifiant et est utilisé pour fabriquer des émulsions huile dans eau.
Steareth-50 est un éther de polyglycol d'alcool gras avec 50 OE qui est utilisé comme tensioactif dans les détergents, les cosmétiques et l'industrie textile.
Steareth-50 est utilisé dans les produits cosmétiques comme émulsifiant et tensioactif.


Steareths-50 à -100, nettoie la peau et les cheveux en aidant l'eau à se mélanger à l'huile et à la saleté afin que ces substances se dissolvent et puissent se rincer.
Steareth-50 est utilisé dans les produits cosmétiques à base d'émulsion comme les crèmes, les lotions (en particulier les lotions pulvérisables), les fonds de teint, les après-shampooings et les produits de protection solaire.
Steareth-50 est utilisé SOIN DES CHEVEUX, Teintures capillaires, SOIN DE LA PEAU, Soin du corps, Hydratant pour la peau, Nettoyant, Soin solaire, Mère et bébé, Soin des cheveux, Coloration des cheveux, Bain et Corps.
Steareth-50 aide à former des émulsions en réduisant la tension superficielle des substances à émulsionner.


Steareth-50 est un polymère utilisé dans les formulations cosmétiques.
Un émulsifiant huile-dans-eau Steareth-50 peut fonctionner dans les pommades, crèmes, gels et autres formulations cosmétiques.
Steareth-50 est utilisé comme réactif dans les formulations de nanoparticules à cristaux liquides en tant que système d'administration orale de médicaments pour les distributions spécifiques au foie.


Les très bonnes propriétés émulsifiantes du Steareth-50 déterminent son utilisation pour créer et stabiliser des émulsions eau-dans-huile (particules d'eau en suspension dans la phase huileuse).
Les émulsifiants, tels que le Steareth-50, s'accumulent à la frontière de phase, abaissant ainsi la tension superficielle et permettant la fusion de phases aux caractéristiques chimiques différentes (phase aqueuse et phase huileuse).


Applications de Steareth-50 : émulsifiant pour cosmétiques et cire, etc.
Ces types d'émulsifiants (dédiés aux émulsions eau-dans-huile) sont utilisés par exemple pour la fabrication d'onguents ou de dermocosmétiques, où la substance active hydrosoluble nécessite une dispersion homogène dans la phase hydrophobe, qui est généralement une base huileuse.


-Utilisations cosmétiques de Steareth-50 :
*agents nettoyants
*tensioactifs
*tensioactif - émulsifiant
*Émulsifiant, Tensioactif


-Utilisations cosmétiques Steareth-50 :
*agents nettoyants
* agents gélifiants
*tensioactifs


-Utilisations cosmétiques :
*tensioactifs
*tensioactif – émulsifiant


APPLICATION ET FONCTIONNALITÉ DE STEARETH-50 :
*Surfactant
*Agent solubilisant
*Des agents de dispersion
*Épaississant
*Liant pour granulation
* De plus, il possède également d'excellentes propriétés nettoyantes et moussantes.



FONCTION DANS LES COSMÉTIQUES DE STEARETH-50 :
*NETTOYAGE:
Steareth-50 nettoie la peau, les cheveux ou les dents
*TENSID (EMULSIFIANT) - EMULGATEUR :
Steareth-50 permet la formation de mélanges finement divisés d'huile et d'eau (émulsions)
*TENSID (NETTOYAGE):
Substance détergente pour le nettoyage de la peau, des cheveux et/ou des dents



PROPRIÉTÉS DU STEARETH-50 :
*Bon émulsifiant pour les cosmétiques.
*Bon émulsifiant des huiles minérales et des cires.



FONCTIONS DE STEARETH-50 :
* Émulsifiants - aide les liquides non miscibles à former une solution
* Ingrédients nettoyants/moussants - éliminent la saleté et la graisse, peuvent créer de la mousse



PRODUITS CONTENANT DU STEARETH-50 :
*onguents,
*onguents antiseptiques,
* lotions,
*huiles,
*crèmes,
*dermocosmétique.



POURQUOI LE STEARETH-50 EST-IL UTILISÉ DANS LES PRODUITS COSMÉTIQUES ET DE SOINS PERSONNELS ?
Les fonctions suivantes ont été rapportées pour les ingrédients Steareth.
Tensioactif – agent nettoyant – Steareth-16, Steareth-21, Steareth-25, Steareth-27, Steareth-30, Steareth-40, Steareth-50, Steareth-80, Steareth-100
Tensioactif – agent émulsifiant – Steareth-3, Steareth-5, Steareth-8, Steareth-14, Steareth-16, Steareth-21
Tensioactif – agent solubilisant – Steareth-21, Steareth-25, Steareth-27, Steareth-30, Steareth-40, Steareth-50, Steareth-80, Steareth-100



FONCTIONS DE STEARETH-50 DANS LES PRODUITS COSMÉTIQUES :
*NETTOYAGE:
Nettoie la peau, les cheveux ou les dents
*FORMATION DE GEL :
Permet la fabrication d'un gel (produit gélatineux, semi-solide)
*TENSIOACTIF - NETTOYANT :
Agent tensioactif pour nettoyer la peau, les cheveux et/ou les dents



FONCTIONS DE STEARETH-50 :
*Agent de nettoyage:
Aide à garder une surface propre
*Agent émulsifiant:
Favorise la formation de mélanges intimes entre liquides non miscibles en modifiant la tension interfaciale (eau et huile)
*Tensioactif :
Réduit la tension superficielle des cosmétiques et contribue à la répartition uniforme du produit lors de l'utilisation



POURQUOI STEARETH-50 EST-IL DANS LES PRODUITS COSMÉTIQUES ET DE SOINS PERSONNELS ?
Steareth-2 à -18, et Steareth-22, aident à former des émulsions en réduisant la tension superficielle des substances à émulsionner.
Steareth-22 est également utilisé pour diminuer l'épaisseur des cosmétiques liquides et des produits de soins personnels.
Steareth-20 à -40 aide les autres ingrédients à se dissoudre dans un solvant dans lequel ils ne se dissoudraient pas normalement, et avec Steareths-50 à -100, nettoie la peau et les cheveux en aidant l'eau à se mélanger avec l'huile et la saleté afin que ces substances peut être rincé.



QUE FAIT STEARETH-50 DANS UNE FORMULATION?
*Nettoyage
*Émulsifiant
*Surfactant



APPLICATION ET FONCTIONNALITÉ DE STEARETH-50 EST UTILISÉ :
*Surfactant
*Agent solubilisant
*Des agents de dispersion
*Épaississant
*Liant pour granulation



FONCTION DE STEARETH-50 DANS LES COSMÉTIQUES :
* NETTOYANT : Nettoie la peau, les cheveux ou les dents
*TENSID (EMULSIFIANT) - EMULGATOR : Permet la formation de mélanges finement divisés d'huile et d'eau (émulsions)
*TENSID (CLEANING) : Substance détergente pour le nettoyage de la peau, des cheveux et/ou des dentssubstance pour le nettoyage de la peau, des cheveux et/ou des dents.

PROPRIÉTÉS PHYSIQUES ET CHIMIQUES ET CARACTÉRISTIQUES GÉNÉRALES DU STEARETH-50 :
Un composé chimique portant le nom INCI (International Cosmetic Ingredient Nomenclature) Steareth-50 est un alcool cétéarylique éthoxylé qui appartient à un grand groupe de tensioactifs non ioniques.
Le nom chimique de Steareth-50 est l'alcool cétostéarylique éthoxylé, ainsi que l'éther cétostéarylique de macrogol.
Le numéro CAS, la désignation numérique attribuée à Steareth-50, pour Ceteareth-6 est 68439-49-6.



FONCTIONS DE STEARETH-50 :
*Agent émulsifiant:
Favorise la formation de mélanges intimes entre liquides non miscibles en modifiant la tension interfaciale (eau et huile)
*Tensioactif :
Réduit la tension superficielle des cosmétiques et contribue à la répartition uniforme du produit lors de l'utilisation



FONCTIONS DE STEARETH-50 DANS LES PRODUITS COSMÉTIQUES :
*TENSIOACTIF - NETTOYANT
Agent tensioactif pour nettoyer la peau, les cheveux et/ou les dents
*TENSIOACTIF - ÉMULSIFIANT
Permet la formation de mélanges finement dispersés d'huile et d'eau (émulsions)



QUE FAIT STEARETH-50 DANS UNE FORMULATION ?
*Émulsifiant
*Surfactant



INFORMATIONS GÉNÉRALES SUR L'UTILISATION DE STEARETH-50 DANS LES COSMÉTIQUES :
Les tensioactifs sont des substances dites détergentes et ont une importance majeure dans les cosmétiques pour le nettoyage de la peau et des cheveux.
Les tensioactifs sont des substances qui, sur la base de leur structure moléculaire, sont capables de réduire la tension superficielle d'un liquide.
De cette manière, il est possible que deux substances réellement non miscibles, telles que l'huile et l'eau, puissent être finement mélangées.

En raison de leurs propriétés, les tensioactifs ont de multiples utilisations en cosmétique : ils peuvent nettoyer, produire de la mousse, agir comme émulsifiants et mélanger des substances entre elles.
Dans les shampooings, les gels douche et les savons, les tensioactifs sont, par exemple, utilisés pour laver les particules de graisse et de saleté avec de l'eau du corps.
Les tensioactifs sont également utilisés dans les dentifrices.
Ici, ils favorisent lors du nettoyage des dents la dissolution et la distribution rapides et complètes de la pâte dans la bouche.

Les tensioactifs utilisés dans les produits cosmétiques sont principalement produits de manière synthétique à partir de matières premières végétales.
Les tensioactifs sont souvent utilisés en combinaison pour répondre de manière égale à toutes les exigences souhaitées - comme la dissolution des salissures et la formation de mousse en combinaison avec une bonne tolérance cutanée - de la meilleure manière possible.
Grâce à une combinaison habile d'un tensioactif - considéré seul - avec une tolérance cutanée défavorable mais une très bonne propriété d'élimination des salissures avec un tensioactif très doux et protecteur de la peau, un produit avec de bonnes propriétés nettoyantes et les mêmes bonnes tolérances cutanées est obtenu.



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES et CHIMIQUES du STEARETH-50 :
Forme d'aspect : cristallin
Couleur blanche
Odeur : caractéristique
Seuil olfactif : Aucune donnée disponible
pH : 5,0 - 7,0 à 100 g/l à 20 °C
Point de fusion/point de congélation :
Point de goutte : environ 47 °C
Point initial d'ébullition et intervalle d'ébullition : Aucune donnée disponible
Point d'éclair : 243 °C
Taux d'évaporation : Aucune donnée disponible
Inflammabilité (solide, gaz): Aucune donnée disponible
Limites supérieures/inférieures d'explosivité d'inflammabilité ou : Aucune donnée disponible
Pression de vapeur : < 0,1 hPa à 20 °C
Densité de vapeur : Aucune donnée disponible
Densité : 1,0 g/cm3 à 60 °C - DIN 51757
Densité relative : Aucune donnée disponible

Solubilité dans l'eau : 100 g/l à 20 °C - soluble
Coefficient de partage : n-octanol/eau : aucune donnée disponible
Température d'auto-inflammation : > 200 °C
Température de décomposition > 300 °C -
Viscosité
Viscosité, cinématique : Aucune donnée disponible
Viscosité, dynamique : env. 70 mPa.s à 60 °C
Propriétés explosives : Aucune donnée disponible
Propriétés comburantes : aucune
Autres informations de sécurité : Aucune donnée disponible
Dosage : 95,00 à 100,00
Liste Codex des produits chimiques alimentaires : non
Aspect à 25 ºC Flocons solides/cireux
Indice d'acide mg KOH/g max : 1
Couleur apha : 100
Indice d'hydroxyle mg KOH/g : 20-26
% Teneur en humidité par KF : 1
pH : 6-8



MESURES DE PREMIERS SECOURS de STEARETH-50 :
-Description des mesures de premiers secours :
*Conseils généraux :
Montrez cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.
*Si inhalé.
Après inhalation :
Air frais.
*En cas de contact avec la peau :
Enlever immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau à l'eau/se doucher.
*En cas de contact avec les yeux :
Après contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau.
Appelez immédiatement un ophtalmologiste.
Retirer les lentilles de contact.
*En cas d'ingestion:
Après avoir avalé :
Faire boire immédiatement de l'eau à la victime (deux verres au maximum).
Consulter un
médecin.
-Indication de toute attention médicale immédiate et traitement spécial nécessaire :
Pas de données disponibles



MESURES EN CAS DE DISPERSION ACCIDENTELLE de STEARETH-50 :
-Précautions environnementales:
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
-Méthodes et matériel de confinement et de nettoyage :
Couvrir les drains.
Recueillir, lier et pomper les déversements.
Reprendre à sec.
Éliminer correctement.



MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE de STEARETH-50 :
-Moyens d'extinction:
* Moyens d'extinction appropriés :
Eau
Mousse
Dioxyde de carbone (CO2)
Poudre sèche
*Moyens d'extinction inappropriés :
Pour cette substance/ce mélange, aucune limitation des agents extincteurs n'est donnée.
-Plus d'informations :
Empêcher l'eau d'extinction d'incendie de contaminer les eaux de surface ou le système d'eau souterraine.



CONTRÔLES D'EXPOSITION/PROTECTION PERSONNELLE de STEARETH-50 :
-Paramètres de contrôle:
--Ingrédients avec paramètres de contrôle sur le lieu de travail :
-Contrôles d'exposition:
--Équipement de protection individuelle:
*Protection des yeux/du visage :
Utiliser un équipement de protection des yeux.
Lunettes de sécurité bien ajustées
*Protection de la peau :
Coordonnées complètes :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur de couche minimale : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Contact anti-éclaboussures :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur de couche minimale : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
*Protection du corps :
vêtements de protection
-Contrôle de l'exposition environnementale :
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.



MANIPULATION et STOCKAGE de STEARETH-50 :
-Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
*Conditions de stockage:
Hermétiquement fermé.
Sec



STABILITE et REACTIVITE du STEARETH-50 :
-Stabilité chimique:
Le produit est chimiquement stable dans des conditions ambiantes standard (température ambiante) .
-Possibilité de réactions dangereuses:
Pas de données disponibles



SYNONYMES :
9005-00-9
PEG-50 ÉTHER STÉARYL
POLYÉTHYLÈNE GLYCOL (50) ÉTHER STÉARYLIQUE
POLYOXYÉTHYLÈNE (50) ÉTHER STÉARYLIQUE
STEARETH-50 [INCI]
Alcool C16 C18 éthoxylé, Alcool gras éthoxylé
CETEARETH-50
CETEARETH-50 [INCI]
EMPILAN KM50/FK
GÉNAPOL T 500 P
HÉTOXOL CS-50
PROCOL CS-50
ROLFOR HT 50
SABOWAX CS 50

Steareth-6 est un tensioactif non ionique du groupe des alcools cétéaryliques éthoxylés.
Steareth-6 est un composant de nombreuses formulations cosmétiques, où il agit comme émulsifiant, stabilisant et dispersant.
Steareth-6 est synthétique.
Steareth-6 est un éther de polyéthylène glycol d'alcool stéarylique (qv).


Numéro CAS : 68439-49-6
Nom chimique/IUPAC : alcools C16-18, éthoxylés (rapport molaire moyen de 6 mol EO)
Formule moléculaire : C18H38O


Steareth-6 est l'éther de polyéthylèneglycol de l'alcool stéarylique qui répond à la formule : CH3(CH2)17(OCH2CH2)nOH, où n a une valeur moyenne de 6.
Steareth-6 est inclus dans des formulations utilisées dans les industries cosmétiques et pharmaceutiques et en dermocosmétique.
Steareth-6 en tant que tensioactif présente de très bonnes propriétés dispersantes, solubilisantes et épaississantes.
Ces caractéristiques résultent de la structure chimique de Steareth-6, typique des tensioactifs - ils ont une fraction hydrophile (avec une forte affinité pour l'eau) et une fraction hydrophobe (fortement en interaction avec la phase huileuse).


En tant que dispersant, Steareth-6 disperse uniformément les particules des ingrédients individuels dans l'émulsion, assurant l'homogénéité de la formulation.
De plus, en tant que solubilisant, Steareth-6 facilite la dissolution des composants individuels dans le solvant.
Les solubilisants tels que Steareth-6 sont particulièrement utiles dans les cosmétiques dont la teneur en eau peut atteindre 95 %.


Grâce aux solubilisants, Steareth-6 permet d'introduire des corps gras, des parfums et d'autres substances insolubles dans l'eau.
Steareth-6 est synthétisé par un alcool gras saturé naturel et de l'oxyde d'éthylène.
Steareth-6 est un excellent émulsifiant huile/eau populaire, suggéré de se combiner avec Cetheareth-25.


Steareth-6 peut résister au sel inorganique, au pH élevé ou faible.
Et Steareth-6 confère une crème de haute stabilité et d'apparence fine.
Steareth-6 est recommandé pour être utilisé dans la crème, la lotion, même la formule contenant de l'AHA, ainsi que la formule alcaline forte, comme la teinture capillaire, l'agent dispersant de crème dépilatoire.


« Steareth- » fait référence à un PEG-(polyéthylène glycol-) éther d'alcool stéarylique ou d'alcool isostéarylique.
Le nombre derrière "steareth-" fait référence au nombre moyen d'unités moléculaires -CH2-CH2-O-.
Les Steareths sont préparés en faisant réagir de l'oxyde d'éthylène avec de l'alcool stéarylique où la valeur numérique dans le nom correspond au nombre moyen d'unités d'oxyde d'éthylène.
Par exemple, Steareth-2 est préparé en utilisant une moyenne de 2 unités d'oxyde d'éthylène ayant réagi avec de l'alcool stéarylique.


Steareth-6 peut ou non être végétalien.
Steareth-6 est un composé PEG d'acide stéarique, utilisé en cosmétique.
L'acide stéarique peut avoir des sources animales ou végétales.


Steareth-6 est un alcool gras à haute saturation.
Steareth-6 se présente sous forme de particules/poudre blanches, inodores, solubles dans l'eau et l'alcool pour former une solution colloïdale.
Steareth-6 est un éther de polyéthylène glycol d'alcool cétéarylique (qv).
Steareth-6 est fourni sous forme de flocons ou de granulés cireux blancs à légèrement jaunâtres avec une légère odeur caractéristique.


Il présente également des facteurs clés qui sont responsables de stimuler ou de perturber la croissance du marché et d'assurer des opportunités dans l'industrie mondiale de Steareth-6.
Steareth-6 est un émulsifiant d'origines diverses.
Steareth-6 est un tensioactif non ionique composé d'alcool cétylique et stéarylique et de 50 moles d'oxyde d'éthylène.


Steareth-6 est un émulsifiant d'origines diverses.
Steareth-6 est un tensioactif non ionique composé d'alcool cétylique et stéarylique et de 50 moles d'oxyde d'éthylène.
Steareth-6 Market Research Report propose un examen approfondi et des informations sur la taille, les parts, les revenus, les différents segments, les moteurs, les tendances, la croissance et le développement du marché, ainsi que sur ses facteurs limitants et sa présence industrielle locale.


Steareth-6 est une base non ionique auto-émulsifiante et un facteur de consistance pour les émulsions cosmétiques H/E, y compris la coloration des cheveux, et convient aux systèmes à faible viscosité.
Steareth-6 est un tensioactif non ionique préparé à partir d'alcool cétylique et stéarylique et de 50 moles d'oxyde d'éthylène.
Steareth-6 permet de créer des émulsions de type huile dans eau.


Les ingrédients Steareth sont préparés en faisant réagir de l'oxyde d'éthylène avec de l'alcool stéarylique où la valeur numérique dans le nom correspond au nombre moyen d'unités d'oxyde d'éthylène.
Par exemple, Steareth-5 est préparé en utilisant une moyenne de 5 unités d'oxyde d'éthylène ayant réagi avec de l'alcool stéarylique.


Les ingrédients Steareth (Steareth-3, Steareth-5, Steareth-8, Steareth-14, Steareth-16, Steareth-21, Steareth-25, Steareth-27, Steareth-30, Steareth-40, Steareth-6, Steareth- 80, Steareth-100, Steareth-200) sont des éthers de polyéthylène glycol d'acide stéarique.
Ce sont des composés cireux. Dans les cosmétiques et les produits de soins personnels, les ingrédients Steareth sont utilisés dans la formulation d'une grande variété de cosmétiques et de produits de soins personnels, notamment le maquillage, les lotions, les produits d'hygiène personnelle et les déodorants, ainsi que les produits de bronzage, de parfum, de soins de la peau, des yeux et des cheveux.


Les éthers de polyéthylène glycol d'alcool cétéarylique sont appelés Steareths.
Les noms INCI Steareth-n (où n est un nombre) désignent des éthers de polyoxyéthylène d'un mélange d'alcools gras saturés de masse moléculaire élevée, principalement l'alcool cétylique (m = 15) et l'alcool stéarylique (m = 17).
Le nombre n indique le nombre moyen de résidus d'oxyde d'éthylène dans la chaîne polyoxyéthylène.


Ces composés sont des tensioactifs non ioniques qui agissent en attirant à la fois l'eau et l'huile, fréquemment utilisés comme émulsifiants dans les savons et les cosmétiques.
Les composés de stéareth sont des alcools gras fabriqués à partir d'un mélange d'alcool cétéarylique et d'oxyde d'éthylène.
Le nombre dans le nom de l'ingrédient fait référence au nombre de molécules d'oxyde d'éthylène.


L'ingrédient est principalement utilisé comme émollient et émulsifiant, ainsi que comme agent de mélange et épaississant dans les cosmétiques.
Il y a une certaine controverse quant à la sécurité de l'ingrédient.
« Steareth- » fait référence à un éther de PEG (polyéthylène glycol) d'alcool cétéarylique. Le nombre après « Steareth- » indique le nombre moyen d'unités moléculaires -CH2-CH2-O-.


Steareth (Steareth-2, Steareth-3, Steareth-4, Steareth-5, Steareth-6, Steareth-7, Steareth-8, Steareth-9, Steareth-10, Steareth-11, Steareth-12, Steareth-13, Steareth-14, Steareth-15, Steareth-16, Steareth-17, Steareth-18, Steareth-20, Steareth-22, Steareth-23, Steareth-24, Steareth-25, Steareth-27, Steareth-28, Steareth- 29, Steareth-30, Steareth-33, Steareth-34, Steareth-40, Steareth-6, Steareth-55, Steareth-60, Steareth-80, Steareth-100) sont des liquides à solides cireux.


Dans les cosmétiques et les produits de soins personnels, les ingrédients Steareth sont utilisés dans les produits de soins de la peau, les hydratants, les après-shampooings, les produits de bronzage et de bronzage intérieur et les teintures, couleurs et teintes capillaires.
Les stéareths sont fabriqués à partir d'alcool cétéarylique, qui est un mélange d'alcool cétylique et stéarylique, et d'oxyde d'éthylène.


La valeur numérique représente le nombre moyen de molécules d'oxyde d'éthylène ajoutées pour générer l'ingrédient Steareth spécifique.
Par exemple, Steareth-2 est fabriqué en faisant réagir de l'alcool cétéarylique avec une moyenne de 2 molécules d'oxyde d'éthylène.


Liste des composés Steareth :
Steareth-2
Steareth-3
Steareth-4
Steareth-5
Steareth-6
Steareth-7
Steareth-8
Steareth-9
Steareth-10
Steareth-11
Steareth-12
Steareth-13
Steareth-15
Steareth-16
Steareth-17
Steareth-18
Steareth-20
Steareth-22
Steareth-23
Steareth-25
Steareth-27
Steareth-28
Steareth-29
Steareth-30
Steareth-33
Steareth-34
Steareth-40
Steareth-6
Steareth-55
Steareth-60
Steareth-80
Steareth-100



UTILISATIONS et APPLICATIONS de STEARETH-6 :
Steareth-6 est un polymère utilisé dans les formulations cosmétiques.
Un émulsifiant huile-dans-eau Steareth-6 peut fonctionner dans les pommades, crèmes, gels et autres formulations cosmétiques.
Steareth-6 est utilisé comme réactif dans les formulations de nanoparticules à cristaux liquides en tant que système d'administration orale de médicaments pour des distributions spécifiques au foie.


Les très bonnes propriétés émulsifiantes de Steareth-6 déterminent son utilisation pour créer et stabiliser des émulsions eau-dans-huile (particules d'eau en suspension dans la phase huileuse).
Les émulsifiants, tels que Steareth-6, s'accumulent à la frontière de phase, abaissant ainsi la tension superficielle et permettant la fusion de phases aux caractéristiques chimiques différentes (phase aqueuse et phase huileuse).


Applications de Steareth-6 : émulsifiant pour cosmétiques et cire, etc.
Ces types d'émulsifiants (dédiés aux émulsions eau-dans-huile) sont utilisés par exemple pour la fabrication d'onguents ou de dermocosmétiques, où la substance active hydrosoluble nécessite une dispersion homogène dans la phase hydrophobe, qui est généralement une base huileuse.


Steareth-6 est un produit cosmétique à base d'émulsion comme les crèmes, les lotions (en particulier les lotions pulvérisables), les fonds de teint, les après-shampooings et les produits de protection solaire.
Dans les cosmétiques et les produits de soins personnels, les ingrédients Steareth-6 sont utilisés dans les produits de soins de la peau, les hydratants, les après-shampooings, les produits de bronzage et de bronzage intérieur et les teintures, couleurs et teintes capillaires.


De plus, Steareth-6 possède également d'excellentes propriétés nettoyantes et moussantes.
Steareth-6 est utilisé dans les cosmétiques comme tensioactif et émulsifiant.
Steareth-6 permet la production d'émulsions huile dans eau.


Steareth-6 aide les autres ingrédients à se dissoudre dans un solvant dans lequel ils ne se dissoudraient pas normalement et à nettoyer la peau et les cheveux en aidant l'eau à se mélanger à l'huile et à la saleté afin que ces substances puissent être rincées.
Catégorie d'industrie/d'application de Steareth-6 : soins de la peau (soins du visage et cosmétiques), soins capillaires et soins du corps, textile, soins à domicile.


Steareth-6 est un émulsifiant et est utilisé pour fabriquer des émulsions huile dans eau.
Steareth-6 est un éther de polyglycol d'alcool gras avec 50 OE qui est utilisé comme tensioactif dans les détergents, les cosmétiques et l'industrie textile.
Steareth-6 est utilisé dans les produits cosmétiques comme émulsifiant et tensioactif.


Steareths-50 à -100, nettoie la peau et les cheveux en aidant l'eau à se mélanger à l'huile et à la saleté afin que ces substances se dissolvent et puissent se rincer.
Steareth-6 est utilisé dans les produits cosmétiques à base d'émulsion comme les crèmes, les lotions (en particulier les lotions pulvérisables), les fonds de teint, les après-shampooings et les produits de protection solaire.
Steareth-6 est utilisé SOIN DES CHEVEUX, Teintures capillaires, SOIN DE LA PEAU, Soin du corps, Hydratant pour la peau, Nettoyant, Soin solaire, Mère et bébé, Soin des cheveux, Coloration des cheveux, Bain et Corps.
Steareth-6 aide à former des émulsions en réduisant la tension superficielle des substances à émulsionner.


-Utilisations cosmétiques :
*tensioactifs
*tensioactif - émulsifiant


-Utilisations cosmétiques de Steareth-6 :
*agents nettoyants
*tensioactifs
*tensioactif - émulsifiant
*Émulsifiant, Tensioactif


-Utilisations cosmétiques Steareth-6 :
*agents nettoyants
* agents gélifiants
*tensioactifs



PROPRIÉTÉS DE STEARETH-6 :
*Bon émulsifiant pour les cosmétiques.
*Bon émulsifiant des huiles minérales et des cires.



FONCTIONS DE STEARETH-6 :
* Émulsifiants - aide les liquides non miscibles à former une solution
* Ingrédients nettoyants/moussants - éliminent la saleté et la graisse, peuvent créer de la mousse



PRODUITS CONTENANT DU STEARETH-6 :
*onguents,
*onguents antiseptiques,
* lotions,
*huiles,
*crèmes,
*dermocosmétique.



APPLICATION ET FONCTIONNALITÉ DE STEARETH-6 :
*Surfactant
*Agent solubilisant
*Des agents de dispersion
*Épaississant
*Liant pour granulation
* De plus, il possède également d'excellentes propriétés nettoyantes et moussantes.



FONCTION DANS LES COSMÉTIQUES DE STEARETH-6 :
*NETTOYAGE:
Steareth-6 nettoie la peau, les cheveux ou les dents
*TENSID (EMULSIFIANT) - EMULGATEUR :
Steareth-6 permet la formation de mélanges finement divisés d'huile et d'eau (émulsions)
*TENSID (NETTOYAGE):
Substance détergente pour le nettoyage de la peau, des cheveux et/ou des dents



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES ET CHIMIQUES ET CARACTÉRISTIQUES GÉNÉRALES DU STEARETH-6 :
Un composé chimique portant le nom INCI (International Cosmetic Ingredient Nomenclature) Steareth-6 est un alcool cétéarylique éthoxylé qui appartient à un grand groupe de tensioactifs non ioniques.
Le nom chimique de Steareth-6 est l'alcool cétostéarylique éthoxylé, ainsi que l'éther cétostéarylique de macrogol.
Le numéro CAS, la désignation numérique attribuée à Steareth-6, pour Ceteareth-6 est 68439-49-6.



FONCTIONS DE STEARETH-6 :
*Agent émulsifiant:
Favorise la formation de mélanges intimes entre liquides non miscibles en modifiant la tension interfaciale (eau et huile)
*Tensioactif :
Réduit la tension superficielle des cosmétiques et contribue à la répartition uniforme du produit lors de l'utilisation



FONCTIONS DE STEARETH-6 DANS LES PRODUITS COSMÉTIQUES :
*TENSIOACTIF - NETTOYANT
Agent tensioactif pour nettoyer la peau, les cheveux et/ou les dents
*TENSIOACTIF - ÉMULSIFIANT
Permet la formation de mélanges finement dispersés d'huile et d'eau (émulsions)



QUE FAIT STEARETH-6 DANS UNE FORMULATION ?
*Émulsifiant
*Surfactant



POURQUOI STEARETH-6 EST-IL UTILISÉ DANS LES PRODUITS COSMÉTIQUES ET DE SOINS PERSONNELS ?
Les fonctions suivantes ont été rapportées pour les ingrédients Steareth.
Tensioactif – agent nettoyant – Steareth-16, Steareth-21, Steareth-25, Steareth-27, Steareth-30, Steareth-40, Steareth-6, Steareth-80, Steareth-100
Tensioactif – agent émulsifiant – Steareth-3, Steareth-5, Steareth-8, Steareth-14, Steareth-16, Steareth-21
Tensioactif – agent solubilisant – Steareth-21, Steareth-25, Steareth-27, Steareth-30, Steareth-40, Steareth-6, Steareth-80, Steareth-100



FONCTIONS DE STEARETH-6 DANS LES PRODUITS COSMÉTIQUES :
*NETTOYAGE:
Nettoie la peau, les cheveux ou les dents
*FORMATION DE GEL :
Permet la fabrication d'un gel (produit gélatineux, semi-solide)
*TENSIOACTIF - NETTOYANT :
Agent tensioactif pour nettoyer la peau, les cheveux et/ou les dents



FONCTIONS DE STEARETH-6 :
*Agent de nettoyage:
Aide à garder une surface propre
*Agent émulsifiant:
Favorise la formation de mélanges intimes entre liquides non miscibles en modifiant la tension interfaciale (eau et huile)
*Tensioactif :
Réduit la tension superficielle des cosmétiques et contribue à la répartition uniforme du produit lors de l'utilisation



POURQUOI STEARETH-6 EST-IL DANS LES PRODUITS COSMÉTIQUES ET DE SOINS PERSONNELS ?
Steareth-2 à -18, et Steareth-22, aident à former des émulsions en réduisant la tension superficielle des substances à émulsionner.
Steareth-22 est également utilisé pour diminuer l'épaisseur des cosmétiques liquides et des produits de soins personnels.
Steareth-20 à -40 aide les autres ingrédients à se dissoudre dans un solvant dans lequel ils ne se dissoudraient pas normalement, et avec Steareths-50 à -100, nettoie la peau et les cheveux en aidant l'eau à se mélanger avec l'huile et la saleté afin que ces substances peut être rincé.



QUE FAIT STEARETH-6 DANS UNE FORMULATION ?
*Nettoyage
*Émulsifiant
*Surfactant



APPLICATION ET FONCTIONNALITÉ DE STEARETH-6 EST UTILISÉ :
*Surfactant
*Agent solubilisant
*Des agents de dispersion
*Épaississant
*Liant pour granulation



FONCTION DE STEARETH-6 DANS LES COSMÉTIQUES :
* NETTOYANT : Nettoie la peau, les cheveux ou les dents
*TENSID (EMULSIFIANT) - EMULGATOR : Permet la formation de mélanges finement divisés d'huile et d'eau (émulsions)
*TENSID (CLEANING) : Substance détergente pour le nettoyage de la peau, des cheveux et/ou des dents



INFORMATIONS GÉNÉRALES SUR L'UTILISATION DE STEARETH-6 DANS LES COSMÉTIQUES :
Les tensioactifs sont des substances dites détergentes et ont une importance majeure dans les cosmétiques pour le nettoyage de la peau et des cheveux.
Les tensioactifs sont des substances qui, sur la base de leur structure moléculaire, sont capables de réduire la tension superficielle d'un liquide.
De cette manière, il est possible que deux substances réellement non miscibles, telles que l'huile et l'eau, puissent être finement mélangées.

En raison de leurs propriétés, les tensioactifs ont de multiples utilisations en cosmétique : ils peuvent nettoyer, produire de la mousse, agir comme émulsifiants et mélanger des substances entre elles.
Dans les shampooings, les gels douche et les savons, les tensioactifs sont, par exemple, utilisés pour laver les particules de graisse et de saleté avec de l'eau du corps.
Les tensioactifs sont également utilisés dans les dentifrices.
Ici, ils favorisent lors du nettoyage des dents la dissolution et la distribution rapides et complètes de la pâte dans la bouche.

Les tensioactifs utilisés dans les produits cosmétiques sont principalement produits de manière synthétique à partir de matières premières végétales.
Les tensioactifs sont souvent utilisés en combinaison pour répondre de manière égale à toutes les exigences souhaitées - comme la dissolution des salissures et la formation de mousse en combinaison avec une bonne tolérance cutanée - de la meilleure manière possible.
Grâce à une combinaison habile d'un tensioactif - considéré seul - avec une tolérance cutanée défavorable mais une très bonne propriété d'élimination des salissures avec un tensioactif très doux et protecteur de la peau, un produit avec de bonnes propriétés nettoyantes et les mêmes bonnes tolérances cutanées est obtenu.



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES et CHIMIQUES de STEARETH-6 :
État physique : cristallin
Couleur blanche
Odeur : caractéristique
Point de fusion/point de congélation
Point de goutte : environ 47 °C
Point initial d'ébullition et intervalle d'ébullition : Aucune donnée disponible
Inflammabilité (solide, gaz): Aucune donnée disponible
Limites supérieures/inférieures d'inflammabilité ou d'explosivité : Aucune donnée disponible
Point d'éclair : 243 °C - coupelle fermée
Température d'auto-inflammation > 200 °C
Température de décomposition : > 300 °C
pH : 5,0 - 7,0 à 100 g/l à 20 °C
Viscosité Viscosité, cinématique : Aucune donnée disponible
Viscosité, dynamique : env. 70 mPa.s à 60 °C
Solubilité dans l'eau 100 g/l à 20 °C - soluble
Coefficient de partage : n-octanol/eau : aucune donnée disponible
Pression de vapeur : < 0,1 hPa à 20 °C
Densité : 1,0 g/cm3 à 60 °C - DIN 51757
Densité relative : Aucune donnée disponible

Densité de vapeur relative : Aucune donnée disponible
Caractéristiques des particules : Aucune donnée disponible
Propriétés explosives : Aucune donnée disponible
Propriétés comburantes : aucune
Autres informations de sécurité : Aucune donnée disponible
Point de fusion : N/A
Point d'ébullition : 223,6±35,0 °C à 760 mmHg
Point d'éclair : 89,0±25,9 °C
Formule moléculaire : C6H12N2O2
Poids moléculaire : 144,172
Densité : 1,1 ± 0,1 g/cm3
aspect : solide avec la consistance de la cire,
couleur : blanc ou jaune-blanc (à @ 20 à 25 ᵒC),
peu soluble dans l'eau,
soluble dans le chlorure de méthylène et l'éthanol,
indice d'hydroxyle : 100-134 mg KOH/g,
indice d'acide : ≤1,0 mg KOH/g,
valeur de saponification : ≤3,0 mg KOH/g.



MESURES DE PREMIERS SECOURS de STEARETH-6 :
-Description des mesures de premiers secours :
*Conseils généraux :
Montrez cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.
*En cas d'inhalation :
Après inhalation :
Air frais.
*En cas de contact avec la peau :
Enlever immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau à l'eau/se doucher.
*En cas de contact avec les yeux :
Après contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau.
Appelez immédiatement un ophtalmologiste.
Retirer les lentilles de contact.
-En cas d'ingestion:
Après avoir avalé :
Faire boire immédiatement de l'eau à la victime (deux verres au maximum).
Consultez un médecin.
-Indication de toute attention médicale immédiate et traitement spécial nécessaire :
Pas de données disponibles



MESURES EN CAS DE DISPERSION ACCIDENTELLE de STEARETH-6 :
-Précautions environnementales:
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
-Méthodes et matériel de confinement et de nettoyage :
Couvrir les drains.
Recueillir, lier et pomper les déversements.
Respecter les éventuelles restrictions matérielles.
Reprendre à sec.
Éliminer correctement.
Nettoyer la zone touchée.



MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE de STEARETH-6 :
-Moyens d'extinction:
* Moyens d'extinction appropriés :
Eau
Mousse
Dioxyde de carbone (CO2)
Poudre sèche
*Moyens d'extinction inappropriés :
Pour cette substance/ce mélange, aucune limitation des agents extincteurs n'est donnée.
-Plus d'informations :
Empêcher l'eau d'extinction d'incendie de contaminer les eaux de surface ou le système d'eau souterraine.



CONTRÔLES D'EXPOSITION/PROTECTION PERSONNELLE de STEARETH-6 :
-Paramètres de contrôle:
--Ingrédients avec paramètres de contrôle sur le lieu de travail :
-Contrôles d'exposition:
--Équipement de protection individuelle:
*Protection des yeux/du visage :
Utiliser un équipement de protection des yeux.
Lunettes de sécurité bien ajustées
*Protection de la peau :
Coordonnées complètes :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur de couche minimale : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Contact anti-éclaboussures :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur de couche minimale : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Protection du corps :
vêtements de protection
-Contrôle de l'exposition environnementale :
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.



MANIPULATION et STOCKAGE de STEARETH-6 :
-Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
*Conditions de stockage:
Hermétiquement fermé.
Sec.



STABILITÉ et RÉACTIVITÉ de STEARETH-6 :
-Stabilité chimique:
Le produit est chimiquement stable dans des conditions ambiantes standard (température ambiante) .
-Possibilité de réactions dangereuses:
Pas de données disponibles



SYNONYMES :
EMALEX 606
PEG-6 ÉTHER STÉARYL
ÉTHER STÉARYL DE POLYÉTHYLÈNE GLYCOL 300
POLYOXYÉTHYLÈNE (6) ÉTHER STÉARYLIQUE
STEARETH-6
STEARETH-6 [INCI]
Macrogol 20 Éther cétostéarylique
Alcools, C16-18, éthoxylés
Cétomacrogol 1000
Un 6
À 11 HEURES
Alfonic 1618-46
Alfonic 1618-60
Alfonic 1618-62
Alfonic 1618-78
Alfonic 1618-80
B 2050-01A
Bérol 07
Brij 6
Brij CS 20
Alcools C16-18, éthoxylés
Alcools éthoxylés C16-18
Alc C16-18 éthoxylés
Alcools gras en C16-18, éthoxylés
CE 50
Cemulsol DB
Cétomacrogol
Cétomacrogol 1000BP
Alcool cétostéarylique éthoxylé
Crémophore A 25
Cresmer 1000
Disponil O 5
Disponil OC 5
Disponil TA 11
Disponil TA 14
Empilan UCK 6
Emuldac AS 11
Emuldac AS 25
Emuldac AS 80
Éthal 368
Éthal CSA 10
Éthal CSA 17
Éthal CSA 40/70
Alcool C16-18 éthoxylé
Alc C16-18 éthoxylé.
Alcools gras C16-18 éthoxylés
Alcools éthoxylés, C16-18
Alcool cétostéarylique éthoxylé
Cetos éthoxylés
2-pipérazinecarboxylate de méthyle
Acide 2-pipérazinecarboxylique, ester méthylique
Ester méthylique de l'acide 2-pipérazinecarboxylique
MFCD07772085
alcools,c16-18,éthoxylés
Alcools,C16-18-éthoxylés
Alcool en C16-18 aliphatique, éthoxylé
Alcool alkylique en C16-18, éthoxylé
C16-18-alcool éthoxylé d'alkyle
crémophore¨a25
alcools gras éthoxylés (c16-18)
CETEARETH-2
alcools,c16-18,éthoxylés
Alcools,C16-18-éthoxylés
Alcool en C16-18 aliphatique, éthoxylé
Alcool alkylique en C16-18, éthoxylé
C16-18-alcool éthoxylé d'alkyle
crémophore¨a25
alcools gras éthoxylés (c16-18)
CETEARETH-2
Ceteareth-6
C16~18 Éther de polyoxyéthylène d'alcool gras
Alcools, C16-18, éthoxylés
Ceteareth-10
Ceteareth Une série
Alcools C16-18 éthoxylés
Crémophor (R) A25
Surfer A6
Surfer A25
Surf A20
Annonce de surf
Ceteareth-25
Ceteareth-20
L'alcool cétéarylique
Ceteareth-6 （ et ） alcool gras
Alcool cétéarylique (et) Ceteareth-20

Stearic acid (stearik asit) Stearic acid (STEARIC ACID, stearik asit) is a saturated long-chain fatty acid with an 18-carbon backbone. Stearic acid (STEARIC ACID, stearik asit) is found in various animal and plant fats, and is a major component of cocoa butter and shea butter.Octadecanoic acid is a C18 straight-chain saturated fatty acid component of many animal and vegetable lipids. As well as in the diet, it is used in hardening soaps, softening plastics and in making cosmetics, candles and plastics. It has a role as a plant metabolite, a human metabolite, a Daphnia magna metabolite and an algal metabolite. It is a long-chain fatty acid, a straight-chain saturated fatty acid and a saturated fatty acid. It is a conjugate acid of an octadecanoate. It derives from a hydride of an octadecane.Stearic acid (STEARIC ACID, stearik asit) is a white solid with a mild odor. Floats on water.Alternative Titles: n-octadecanoic acid, octadecanoic acid Stearic acid (STEARIC ACID, stearik asit), also called Octadecanoic Acid, one of the most common long-chain fatty acids, found in combined form in natural animal and vegetable fats. Commercial "Stearic acid (STEARIC ACID, stearik asit)" is a mixture of approximately equal amounts of stearic and palmitic acids and small amounts of oleic acid. It is employed in the manufacture of candles, cosmetics, shaving soaps, lubricants, and pharmaceuticals. Structural formula of Stearic acid (STEARIC ACID, stearik asit). Structural formula of Stearic acid (STEARIC ACID, stearik asit). Encyclopædia Britannica, Inc. In nature Stearic acid (STEARIC ACID, stearik asit) occurs primarily as a mixed triglyceride, or fat, with other long-chain acids and as an ester of a fatty alcohol. It is much more abundant in animal fat than in vegetable fat; lard and tallow often contain up to 30 percent Stearic acid (STEARIC ACID, stearik asit). Alkaline hydrolysis, or saponification, of fats yields soaps, which are the sodium or potassium salts of fatty acids; pure Stearic acid (STEARIC ACID, stearik asit) is obtained with difficulty from such a mixture by crystallization, vacuum distillation, or chromatography of the acids or suitable derivatives. The pure acid undergoes chemical reactions typical of carboxylic acids. It is a colourless, waxy solid that is almost insoluble in water.Stearic acid (STEARIC ACID, stearik asit) is a very common amino acid is used in the manufacturing of more than 3,200 skin and hair care products sold in the United States. On product labels, it is sometimes listed under other names, including Century 1240, cetylacetic acid, Emersol 120, Emersol 132, Emersol 150, Formula 300 and Glycon DP. For Black Friday, you can get 25% off many professional skincare brands when you enter the code CYBER at the checkout, handy if you are searching for products which contain Stearic acid (STEARIC ACID, stearik asit). Where is Stearic acid (STEARIC ACID, stearik asit) found? In nature, Stearic acid (STEARIC ACID, stearik asit) is found in the fats and oils of plants and animals. Animal fat samples typically consist of 30% Stearic acid (STEARIC ACID, stearik asit). Most plant oils receive 5% of their volume from the amino acid, with the exception of cocoa butter and shea butter, which contain as much as nine times more Stearic acid (STEARIC ACID, stearik asit).How is Stearic acid (STEARIC ACID, stearik asit) produced? To isolate the substance, fat or oil that contains the amino acid is heated and pressurized. Then, the material is placed in boiling water inside a distillation machine. This device catches the steam given off by boiling the fat or oil samples and then carries it through a series of chilled coils. The sudden drop in temperature causes the Stearic acid (STEARIC ACID, stearik asit) to condense and become a liquid. It can then be further cooled to produce a waxy solid substance.What is Stearic acid (STEARIC ACID, stearik asit) used in? One of the largest uses of Stearic acid (STEARIC ACID, stearik asit) is in the production of soaps. When added to these products, the amino acid helps to thicken and harden the other ingredients to form a solid bar. Stearic acid (STEARIC ACID, stearik asit) also has important cleansing properties that make it useful in soaps. The ingredient acts as a surfactant, a substance that lowers the surface tension of oils. Oils have a higher surface tension than ordinary water, which is why water droplets do not readily mix with oils. By lowering the surface tension of oil, Stearic acid (STEARIC ACID, stearik asit) allows water to combine with the oil molecules and wash them away. As a result, Stearic acid (STEARIC ACID, stearik asit) helps to remove dirt, sweat and excess sebum from the skin and hair. This makes it a useful ingredient in cleansers, body washes and shampoos as well as bar soaps.Why is Stearic acid (STEARIC ACID, stearik asit) in so many products? Because Stearic acid (STEARIC ACID, stearik asit) helps water and oil mix, the ingredient is also added to many liquid cosmetics and skin and hair care products in low concentrations to function as an additive rather than an active ingredient or cleansing agent. In these products, Stearic acid (STEARIC ACID, stearik asit) helps prevent the formulas from separating into liquid and oily layers. As a result, products that contain Stearic acid (STEARIC ACID, stearik asit) require less shaking prior to use and remain more potent when stored for extended periods of time.Is it Stearic acid (STEARIC ACID, stearik asit) natural? Because Stearic acid (STEARIC ACID, stearik asit) is derived from natural sources and not produced in industrial settings, it is sometimes used as an alternative to chemical ingredients in natural skin care. Often the ingredient is sourced from by-products obtained during the processing of meats, particularly pork. For this reason, it is not frequently used in vegan cosmetics and skin care however; Stearic acid (STEARIC ACID, stearik asit) sourced from plants is suitable in formulas that are animal-free.Can I use Stearic acid (STEARIC ACID, stearik asit)? The US Food and Drug Administration has concluded that Stearic acid (STEARIC ACID, stearik asit) is safe for topical use in skin care products in limited quantities, indicating that some people with sensitive skin may be unable to tolerate the ingredient. Introduction to Stearic acid (STEARIC ACID, stearik asit) Stearic acid (STEARIC ACID, stearik asit), another name for octadecanoic acid CH3(CH2)16COOH, is one of the most common fatty acids. It exists as a glycerol ester in most animal and plant fats (Beare-Rogers, Dieffenbacher, & Holm, 2001). Stearic acid (STEARIC ACID, stearik asit) is more abundant in animal fat (up to 30%) than vegetable fat (typically <5%). The important exceptions are cocoa butter and shea butter, in which the Stearic acid (STEARIC ACID, stearik asit) content (as a triglyceride) is 28-45%. Unlike the other long-chain saturated fatty acids, Stearic acid (STEARIC ACID, stearik asit) has no effect on lipoprotein cholesterol concentrations in men or women (Yu, Derr, Etherton, & Kris-Etherton, 1995). Results from the study by Kelly et al. (2001) indicate that Stearic acid (STEARIC ACID, stearik asit) (19 g/day) in the diet has favorable effects on thrombogenic and atherogenic risk factors in males; the authors recommend that the food industry consider enriching foods with Stearic acid (STEARIC ACID, stearik asit) instead of palmitic acid and trans fatty acids. Thus, Stearic acid (STEARIC ACID, stearik asit) is nontoxic and biocompatible with the human body. With a polar head group that can bind with metal cations and a nonpolar chain that confers solubility in organic solvents, Stearic acid (STEARIC ACID, stearik asit) is commonly used in the production of detergents, soaps, and cosmetics, such as shampoos and shaving cream products.Stearic acid (STEARIC ACID, stearik asit) (CH3(CH2)16CO2H) Stearic acid (STEARIC ACID, stearik asit) is a saturated fatty acid that can deposit on the surface in special conditions. This acid is insoluble in water and soluble in ethanol. The copper substrate should be cleaned, pickled, and soaked in 10% volume HNO3 for oxide elimination. The clean sample should be soaked in ethanolic Stearic acid (STEARIC ACID, stearik asit) solution (0.01 M) and 30 V DC should be applied. The anode and cathode should be made of copper. Studying the X-ray powder diffractometer (XRD) peaks proves the existence of copper stearate components resulting from the reaction of Stearic acid (STEARIC ACID, stearik asit) with copper. The resulting component was studied using SEM (Figure 20). These components provide the necessary roughness and low energy of hydrophobia so the contact angle arrives at 153° and so the hysteresis of the contact angle decreases. Other researchers created a self-assembled layer on porous alumina using Stearic acid (STEARIC ACID, stearik asit).28 This method was performed on anodized aluminum in 0.01 volume of Stearic acid (STEARIC ACID, stearik asit) solution in ethanol for 30 min without applying any potential and superhydrophobia was achieved.CURE SYSTEM: Stearic acid (STEARIC ACID, stearik asit) The primary function of Stearic acid (STEARIC ACID, stearik asit), normally 1 to 2 phr, is its reaction with zinc oxide to supply a reactive form of zinc for accelerator complexing. Higher concentrations (8 phr) produce minor reductions in viscosity, hysteresis and scorch safety. Swelling in 70°C water is substantially reduced from 15% to 8% at the 8 phr level in SBRs 1502 and 1509 (but not 1500). In a magnesia-zinc activated system, increased Stearic acid (STEARIC ACID, stearik asit) at 6 phr was, except for reduced tensile, without effect.Stearic acid (STEARIC ACID, stearik asit) was dissolved in 100 ml of 1-propanol. After addition of 3.1 ml of water, the solution was stirred for 30 min. Finally, 13.7 g of aluminum sec-butoxide was added and the reaction mixture was stirred for 20 min. The prepared gel was aged at 100 °C for 50 h under static conditions. After cooling, filtration and washing with ethanol, the solid product was dried overnight at 50 °C. Calcination was carried out in a stream of nitrogen at 410 °C and then in air at 420 °C Stearic acid (STEARIC ACID, stearik asit) Stearic acid (STEARIC ACID, stearik asit) is a saturated monobasic acid with 18 carbon-chain lengths. It is synthesized by the hydrolysis of animal fat or from hydrogenation of cottonseed or vegetable oil. Commercial Stearic acid (STEARIC ACID, stearik asit) is a mixture of Stearic acid (STEARIC ACID, stearik asit) with palmitic and myristic acid. Depending on the ratio of the stearic to palmitic acid, it can vary from macrocrystalline (45:55 w/w) to microcrystalline (between 50:50 and 90:10 w/w) structure (Li & Wu, 2014). Stearic acid (STEARIC ACID, stearik asit) polymorphic forms A, B, and C (most stable) are made using different organic solvents and crystallization conditions (Garti, Wellner, & Sarig, 1980). Thermal studies indicated that Stearic acid (STEARIC ACID, stearik asit) from different suppliers showed little batch-to-batch or manufacturer-to-manufacturer variability (Garti et al., 1980; Inaoka, Kobayashi, Okada, & Sato, 1988). Because of its lower surface area, Stearic acid (STEARIC ACID, stearik asit) is used at 1%-3% w/w concentration. Because magnesium stearate at a concentration of 0.25% w/w is reported to soften the tablets made with pregelatinized starch and potentially affects tablet strength and dissolution, Stearic acid (STEARIC ACID, stearik asit) is the preferred lubricant for pregelatinized starch. The starch undergoes plastic deformation during tableting and therefore has higher sensitivity to the concentration of magnesium stearate. Also, as reported by Fouda et al., although magnesium stearate accelerated the degradation of aspirin, Stearic acid (STEARIC ACID, stearik asit) can protect drugs (aspirin) against degradation (Fouda, Mady, & El-Azab, 1998). In addition, Stearic acid (STEARIC ACID, stearik asit) also can play a role in the polymorphic phase transformation of drugs, which subsequently resulted in a slowing down of the dissolution of tablets (Wang, Davidovich, et al., 2010). Tablet dissolution was slow because of the transformation of polymorphic forms (Form II to Form I) of the drug, facilitated by Stearic acid (STEARIC ACID, stearik asit) (Wang, Davidovich, et al., 2010).Stearic acid (STEARIC ACID, stearik asit) is a typical example of a fatty acid, which are essentially long hydrocarbon chains containing a carboxyl group at one end and a methyl group at the other. The chain lengths can vary from 3 (propionic acid) to 24 (lignoceric acid) but the majority of fatty acids found in hydrogenated vegetable or animal oils are around C16-C20 in length. Stearic acid (STEARIC ACID, stearik asit) is a saturated acid, since there are no double bonds between neighbouring carbon atoms. This means that the hydrocarbon chain is flexible and can roll up into a ball or stetch out into a long zig-zag. It is made by extraction from tallow, which is the mixture of fats that are obtained by steam treating cow fat. Tallow contains tristearin (which is just 3 Stearic acid (STEARIC ACID, stearik asit) molecules joined to one glycerol molecule, shown in blue in the figure), which, after heating with sodium hydoxide yields sodium stearate. Stearic acid (STEARIC ACID, stearik asit) TCC's Stearic acid (STEARIC ACID, stearik asit), also called Octadecanoic Acid, is one of the most common long-chain fatty acids. It is found in combined form in natural animal and vegetable fats. Commercial Stearic acid (STEARIC ACID, stearik asit) is a mixture of approximately equal amounts of stearic and palmitic acids and small amounts of oleic acid. It is employed in the manufacture of candles, cosmetics, shaving soaps, lubricants, and pharmaceuticals. Applications TCC's Stearic acid (STEARIC ACID, stearik asit) is mainly used in the production of detergents, soaps, and cosmetics such as shampoos and shaving cream products. Stearic acid (STEARIC ACID, stearik asit) is used along with castor oil for preparing softeners in textile sizing. Being inexpensively available and chemically benign, Stearic acid (STEARIC ACID, stearik asit) finds many niche applications It is used in the manufacture of candles, and as a hardener in candies when mixed with simple sugar and corn syrup. It is also used to produce dietary supplements. In fireworks, Stearic acid (STEARIC ACID, stearik asit) is often used to coat metal powders such as aluminum and iron. This prevents oxidation, allowing compositions to be stored for a longer period of time. Stearic acid (STEARIC ACID, stearik asit) is a common lubricant during injection molding and pressing of ceramic powders. It is also used as a mold release for foam latex that is baked in stone molds. Stearic acid (STEARIC ACID, stearik asit) (IUPAC systematic name: octadecanoic acid) is one of the useful types of saturated fatty acids that comes from many animal and vegetable fats and oils. It is a waxy solid. WHAT IS Stearic acid (STEARIC ACID, stearik asit) Stearic acid (STEARIC ACID, stearik asit) - with the molecular formula C18H36O2, C17H35CO2H, or CH3(CH2)16COOH, and the CAS Number 57-11-4 - is one of the most useful fatty acids with a long carbon chain. Also referred to as octadecanoic acid according to its preferred IUPAC classification, Stearic acid (STEARIC ACID, stearik asit) gets its name from the Greek word meaning tallow. The ingredient is made predominantly from triglycerides rendered from animal fat. It can be stored at room temperature and is often used in the creation of soaps and candles. Stearic acid (STEARIC ACID, stearik asit) is most often produced through the process of saponification, which converts fats and oils into alcohol and soaps by means of adding heat along with a liquid alkali. Saponification is typically carried out on animal fats and vegetable oils.MANY COMMERCIAL USES FOR Stearic acid (STEARIC ACID, stearik asit) With its many commercial uses, Stearic acid (STEARIC ACID, stearik asit) is in constant demand across many industries. If you are a supplier of food grade additives and ingredients, you need a Stearic acid (STEARIC ACID, stearik asit) distributor like Brenntag North America. With specialized global distribution experience and facilities that are in full compliance with ISO standards and HACCP food safety regulations.INDUSTRIES IN WHICH Stearic acid (STEARIC ACID, stearik asit) IS COMMONLY USED Stearic acid (STEARIC ACID, stearik asit) is bifunctional in nature. Its nonpolar chain allows organic solvents to dissolve. Plus, its polar head group can be linked to positively charged metal ions. As a result, its commercial uses fall into several categories. In the food industry, it is used as a food additive, for example as a flavoring agent in certain dairy products to create an artificial flavoring that approximates that of butter. In addition, it is a highly useful binding agent used as a key ingredient in chewing gum, edible waxes, and other candied coatings. This ingredient's food grade uses also cross over into the pharmaceutical industry, where Stearic acid (STEARIC ACID, stearik asit) is used as an additive in tablets to bind solid ingredients together. That way, the tablets do not disintegrate while in storage in bottles. Furthermore, with the addition of Stearic acid (STEARIC ACID, stearik asit), tablets only release their active ingredients after they reach the acids found in the human stomach. Both the personal care and household products industries rely on Stearic acid (STEARIC ACID, stearik asit) to produce a variety of detergents, soaps, and cosmetics. For example, shampoos, shaving creams, and soaps derive their pearly appearance from esters of Stearic acid (STEARIC ACID, stearik asit). In addition, the fatty acid is used as a lubricant - lithium stearate, for instance, is one of the main components of grease. Furthermore, it is used as a softening agent in various manufacturing processes ranging from softening PVC to the manufacture of automotive tires. As a cost-effective and benign additive, Stearic acid (STEARIC ACID, stearik asit) has several niche uses. It is used to coat iron and aluminum in the fabrication of fireworks. It is also used in the production of lead-acid batteries. Along with corn syrup or sugar, it is used as a hardening agent in the making of candles. Plus, it is used as a lubricating and release agent in several molding and casting processes, ranging from releasing foam latex from stone molds to lubricating ceramic powders employed in injection molds.CHEMICAL PROPERTY INFORMATION FOR Stearic acid (STEARIC ACID, stearik asit) After palmitic acid, Stearic acid (STEARIC ACID, stearik asit) is one of the most naturally occurring saturated fatty acids. It is a waxy, colorless solid that is practically insoluble in water. Its esters and salts are referred to as stearates, and the triglyceride stearin is produced from three of its molecules. Stearic acid (STEARIC ACID, stearik asit) (/ˈstɪərɪk/ STEER-ik, /stiˈærɪk/ stee-ARR-ik) is a saturated fatty acid with an 18-carbon chain. The IUPAC name is octadecanoic acid. It is a waxy solid and its chemical formula is C17H35CO2H. Its name comes from the Greek word στέαρ "stéar", which means tallow. The salts and esters of Stearic acid (STEARIC ACID, stearik asit) are called stearates. As its ester, Stearic acid (STEARIC ACID, stearik asit) is one of the most common saturated fatty acids found in nature following palmitic acid.[10] The triglyceride derived from three molecules of Stearic acid (STEARIC ACID, stearik asit) is called stearin. Production of Stearic acid (STEARIC ACID, stearik asit) Stearic acid (STEARIC ACID, stearik asit) is obtained from fats and oils by the saponification of the triglycerides using hot water (about 100 °C). The resulting mixture is then distilled.[11] Commercial Stearic acid (STEARIC ACID, stearik asit) is often a mixture of stearic and palmitic acids, although purified Stearic acid (STEARIC ACID, stearik asit) is available. Fats and oils rich in Stearic acid (STEARIC ACID, stearik asit) are more abundant in animal fat (up to 30%) than in vegetable fat (typically <5%). The important exceptions are the foods cocoa butter (34%)[12] and shea butter, where the Stearic acid (STEARIC ACID, stearik asit) content (as a triglyceride) is 28–45%.[13] In terms of its biosynthesis, Stearic acid (STEARIC ACID, stearik asit) is produced from carbohydrates via the fatty acid synthesis machinery wherein acetyl-CoA contributes two-carbon building blocks. Uses of Stearic acid (STEARIC ACID, stearik asit) In general, the applications of Stearic acid (STEARIC ACID, stearik asit) exploit its bifunctional character, with a polar head group that can be attached to metal cations and a nonpolar chain that confers solubility in organic solvents. The combination leads to uses as a surfactant and softening agent. Stearic acid (STEARIC ACID, stearik asit) undergoes the typical reactions of saturated carboxylic acids, a notable one being reduction to stearyl alcohol, and esterification with a range of alcohols. This is used in a large range of manufactures, from simple to complex electronic devices. As food additive Stearic acid (STEARIC ACID, stearik asit) (E number E570) is found in some foods.[14] Soaps, cosmetics, detergents Stearic acid (STEARIC ACID, stearik asit) is mainly used in the production of detergents, soaps, and cosmetics such as shampoos and shaving cream products. Soaps are not made directly from Stearic acid (STEARIC ACID, stearik asit), but indirectly by saponification of triglycerides consisting of Stearic acid (STEARIC ACID, stearik asit) esters. Esters of Stearic acid (STEARIC ACID, stearik asit) with ethylene glycol, glycol stearate, and glycol distearate are used to produce a pearly effect in shampoos, soaps, and other cosmetic products. They are added to the product in molten form and allowed to crystallize under controlled conditions. Detergents are obtained from amides and quaternary alkylammonium derivatives of Stearic acid (STEARIC ACID, stearik asit). Lubricants, softening and release agents In view of the soft texture of the sodium salt, which is the main component of soap, other salts are also useful for their lubricating properties. Lithium stearate is an important component of grease. The stearate salts of zinc, calcium, cadmium, and lead are used to soften PVC. Stearic acid (STEARIC ACID, stearik asit) is used along with castor oil for preparing softeners in textile sizing. They are heated and mixed with caustic potash or caustic soda. Related salts are also commonly used as release agents, e.g. in the production of automobile tires. As an example, it can be used to make castings from a plaster piece mold or waste mold, and to make a mold from a shellacked clay original. In this use, powdered Stearic acid (STEARIC ACID, stearik asit) is mixed in water and the suspension is brushed onto the surface to be parted after casting. This reacts with the calcium in the plaster to form a thin layer of calcium stearate, which functions as a release agent.[15] When reacted with zinc it forms zinc stearate, which is used as a lubricant for playing cards (fanning powder) to ensure a smooth motion when fanning. Stearic acid (STEARIC ACID, stearik asit) is a common lubricant during injection molding and pressing of ceramic powders.[16] It is also used as a mold release for foam latex that is baked in stone molds. Niche uses Being inexpensive, nontoxic, and fairly inert, Stearic acid (STEARIC ACID, stearik asit) finds many niche applications.[11] Stearic acid (STEARIC ACID, stearik asit) is used as a negative plate additive in the manufacture of lead-acid batteries. It is added at the rate of 0.6 g per kg of the oxide while preparing the paste. It is believed to enhance the hydrophobicity of the negative plate, particularly during dry-charging process. It also reduces the extension of oxidation of the freshly formed lead (negative active material) when the plates are kept for drying in the open atmosphere after the process of tank formation. As a consequence, the charging time of a dry uncharged battery during initial filling and charging (IFC) is comparatively lower, as compared to a battery assembled with plates which do not contain Stearic acid (STEARIC ACID, stearik asit) additive. Fatty acids are classic components of candle-making. Stearic acid (STEARIC ACID, stearik asit) is used along with simple sugar or corn syrup as a hardener in candies. In fireworks, Stearic acid (STEARIC ACID, stearik asit) is often used to coat metal powders such as aluminium and iron. This prevents oxidation, allowing compositions to be stored for a longer period of time. Metabolism An isotope labeling study in humans[17] concluded that the fraction of dietary Stearic acid (STEARIC ACID, stearik asit) that oxidatively desaturates to oleic acid is 2.4 times higher than the fraction of palmitic acid analogously converted to palmitoleic acid. Also, Stearic acid (STEARIC ACID, stearik asit) is less likely to be incorporated into cholesterol esters. In epidemiologic and clinical studies, Stearic acid (STEARIC ACID, stearik asit) was found to be associated with lowered LDL cholesterol in comparison with other saturated fatty acids.[18] Salts and esters Stearates are the salts or esters of Stearic acid (STEARIC ACID, stearik asit). The conjugate base of Stearic acid (STEARIC ACID, stearik asit), C17H35COO−, is also known as the stearate anion. Stearic acid (STEARIC ACID, stearik asit), also known as stearate or 18:0, belongs to the class of organic compounds known as long-chain fatty acids. These are fatty acids with an aliphatic tail that contains between 13 and 21 carbon atoms. Stearic acid (STEARIC ACID, stearik asit) exists as a solid and is considered to be practically insoluble (in water) and relatively neutral. Stearic acid (STEARIC ACID, stearik asit) has been found throughout most human tissues, and has also been detected in most biofluids, including blood, urine, sweat, and saliva. Within the cell, Stearic acid (STEARIC ACID, stearik asit) is primarily located in the cytoplasm, membrane (predicted from logP), myelin sheath and adiposome. Stearic acid (STEARIC ACID, stearik asit) exists in all eukaryotes, ranging from yeast to humans. Stearic acid (STEARIC ACID, stearik asit) participates in a number of enzymatic reactions. In particular, Dhap(18:0E) and Stearic acid (STEARIC ACID, stearik asit) can be biosynthesized from dhap(18:0) and octadecanol; which is catalyzed by the enzyme dihydroxyacetone phosphate acyltransferase and alkyldihydroxyacetonephosphate synthase. In addition, Stearic acid (STEARIC ACID, stearik asit) can be biosynthesized from stearoyl-CoA through its interaction with the enzyme acyl-CoA thioesterase. In humans, Stearic acid (STEARIC ACID, stearik asit) is involved in plasmalogen synthesis pathway. Stearic acid (STEARIC ACID, stearik asit) is also involved in the metabolic disorder called the mitochondrial Beta-oxidation OF long chain saturated fatty acids pathway. Outside of the human body, Stearic acid (STEARIC ACID, stearik asit) can be found in a number of food items such as common cabbage, tamarind, breadnut tree seed, and pili nut. This makes Stearic acid (STEARIC ACID, stearik asit) a potential biomarker for the consumption of these food products. Stearic acid (STEARIC ACID, stearik asit) is a potentially toxic compound. Animal cells can de novo synthesize palmitic and stearic fatty acid and their n-9 derivatives. However, de novo synthesis requires the utilization of energy. Palmitic acid (C16) is the immediate precursor of Stearic acid (STEARIC ACID, stearik asit) (C18). In animal cells, oleic acid is created by the dehydrogenation (desaturation) of Stearic acid (STEARIC ACID, stearik asit). Oleic acid is further elongated and desaturated into a family of n-9 fatty acids. The demand for energy used to synthesize n-9 fatty acids can be reduced in cell culture by providing palmitic and Stearic acid (STEARIC ACID, stearik asit)s. In addition, since palmitic and Stearic acid (STEARIC ACID, stearik asit) are saturated, they are not peroxidized during delivery to the cells. A mild moisturizing body wash with Stearic acid (STEARIC ACID, stearik asit), a key component of corneum lipids, and emollient soybean oil has been introduced in the market place. The objectives of this study are to determine the amount and the location of the Stearic acid (STEARIC ACID, stearik asit) in the corneum after in vivo cleansing by the formulation. Clinical cleansing studies for one and five consecutive days were carried out with the formulation containing soybean oil or petroleum jelly (PJ). The free Stearic acid (STEARIC ACID, stearik asit) in it was replaced by the fully deuterated variant. The amounts of Stearic acid (STEARIC ACID, stearik asit) in 10 consecutive corneum tape strips were measured by liquid chromatograph-mass spectroscopy. Separately, electron paramagnetic resonance (EPR) measurements were taken with a porcine skin after a wash by the soybean oil formulation with its free fatty acid replaced by its spin probe analogue, 5-doxyl Stearic acid (STEARIC ACID, stearik asit). Deuterated Stearic acid (STEARIC ACID, stearik asit) was detected in all 10 consecutive layers of stratum corneum and the total amount after five washes with the soybean oil formulation was 0.33 ug/sq cm. Stearic acid (STEARIC ACID, stearik asit) metabolism via beta-oxidation, omega-oxidation, and (omega-1)-oxidation has been demonstrated in rat liver. Removal of a single acetate moiety can occur to produce palmitic acid, and both this and Stearic acid (STEARIC ACID, stearik asit) may be desaturated, producing oleic and palmitoleic acids, respectively. After (l4)C Stearic acid (STEARIC ACID, stearik asit) was injected into rats, about 50 percent of the liver (14)C was recovered as oleic acid, indicating that extensive desaturation occurs. Desaturation occurs only to a small extent extrahepatically but has been detected in adipose tissue and in cells of mammary tissue. Stearic acid (STEARIC ACID, stearik asit) is also incorporated into phospholipids, di- and triglycerides, cholesterol, cholesterol esters, and other sterol esters. Animal cells can de novo synthesize palmitic and stearic fatty acid and their n-9 derivatives. However, de novo synthesis requires the utilization of energy. Palmitic acid (C16) is the immediate precursor of Stearic acid (STEARIC ACID, stearik asit) (C18). In animal cells, oleic acid is created by the dehydrogenation (desaturation) of Stearic acid (STEARIC ACID, stearik asit). Oleic acid is further elongated and desaturated into a family of n-9 fatty acids. The demand for energy used to synthesize n-9 fatty acids can be reduced in cell culture by providing palmitic and Stearic acid (STEARIC ACID, stearik asit)s. In addition, since palmitic and Stearic acid (STEARIC ACID, stearik asit) are saturated, they are not peroxidized during delivery to the cells. Stearic acid (STEARIC ACID, stearik asit), also known as stearate or 18:0, belongs to the class of organic compounds known as long-chain fatty acids. These are fatty acids with an aliphatic tail that contains between 13 and 21 carbon atoms. Stearic acid (STEARIC ACID, stearik asit) exists as a solid and is considered to be practically insoluble (in water) and relatively neutral. Stearic acid (STEARIC ACID, stearik asit) has been found throughout most human tissues, and has also been detected in most biofluids, including blood, urine, sweat, and saliva. Within the cell, Stearic acid (STEARIC ACID, stearik asit) is primarily located in the cytoplasm, membrane (predicted from logP), myelin sheath and adiposome. Stearic acid (STEARIC ACID, stearik asit) exists in all eukaryotes, ranging from yeast to humans. Stearic acid (STEARIC ACID, stearik asit) participates in a number of enzymatic reactions. In particular, Dhap(18:0E) and Stearic acid (STEARIC ACID, stearik asit) can be biosynthesized from dhap(18:0) and octadecanol; which is catalyzed by the enzyme dihydroxyacetone phosphate acyltransferase and alkyldihydroxyacetonephosphate synthase. In addition, Stearic acid (STEARIC ACID, stearik asit) can be biosynthesized from stearoyl-CoA through its interaction with the enzyme acyl-CoA thioesterase. In humans, Stearic acid (STEARIC ACID, stearik asit) is involved in plasmalogen synthesis pathway. Stearic acid (STEARIC ACID, stearik asit) is also involved in the metabolic disorder

Le stéaroyl lactylate de sodium (Stéaroyl lactylate de sodium) est un composé organique principalement utilisé comme additif alimentaire et émulsifiant dans divers produits alimentaires.
Le stéaroyl lactylate de sodium est dérivé de la réaction de l'acide stéarique (un acide gras saturé), de l'acide lactique et de l'hydroxyde de sodium.
Le stéaroyl lactylate de sodium est connu pour sa capacité à améliorer la texture, la durée de conservation et la qualité globale des aliments en agissant comme stabilisant et émulsifiant.

Numéro CAS : 25383-99-7
Numéro CE : 246-428-0

Synonymes : Lactylate de stéaroyl de sodium, SSL, Lactylate d'octadécanoyle de sodium, E481, Sel de sodium de lactylate de stéaroyle, Sel de sodium de lactate de stéaroyl lactylé, Stéarate de sodium lactylé, Stéarate de lactylique de sodium, Stéarate de lactylique, Stéarate de lactyle de sodium, Stéaroyl-2-lactylate de sodium, Stéaroyl de sodium- 2-lactylate de sodium, sel de sodium de l'acide stéaroyl-2-lactylique, stéaroyl-2-lactylate, sel de sodium de l'acide stéaroyl lactylique, lactylate de stéaroyl, sel de sodium, acides gras lactylés estérifiés, stéaroyl lactylate d'acide lactique, acide lactique, sel de sodium de monostéaroyl, Acide lactylique stéaroyl-2-sodium, sel de sodium de stéaroyl-2-lactylate, acide lactylique, monostéaroyl, sel de sodium, lactate de stéaroyl, sel de sodium, acide lactique, stéaroyl-, sel monosodique, sel de sodium lactylate de monostéaroyl



APPLICATIONS


Le stéaroyl lactylate de sodium est largement utilisé dans l'industrie de la boulangerie pour améliorer la manipulation et la qualité de la pâte, notamment dans la production de pain et de pâtisserie.
Le stéaroyl lactylate de sodium est utilisé comme émulsifiant dans les préparations à gâteaux pour améliorer la stabilité et le volume de la pâte pendant la cuisson.

Le stéaroyl lactylate de sodium contribue à la texture douce et à la fraîcheur prolongée des produits de boulangerie comme les biscuits et les muffins.
Dans les produits laitiers, le stéaroyl lactylate de sodium agit comme stabilisant dans les crèmes fouettées et aide à prévenir la séparation des graisses dans le fromage fondu.

Le stéaroyl lactylate de sodium est utilisé dans la production de crème glacée pour améliorer le débordement et réduire la formation de cristaux de glace, garantissant ainsi une texture lisse et crémeuse.
Le stéaroyl lactylate de sodium améliore la stabilité des vinaigrettes et de la mayonnaise en favorisant la dispersion uniforme des phases huileuse et aqueuse.

Dans les sauces et les sauces, le stéaroyl lactylate de sodium améliore la viscosité et empêche la séparation des phases lors du chauffage et du refroidissement.
Le stéaroyl lactylate de sodium est ajouté à la margarine et aux tartinades pour améliorer la tartinabilité et maintenir la consistance du produit sur une large plage de températures.
Le stéaroyl lactylate de sodium est utilisé dans la production de viandes transformées pour améliorer la texture, la liaison et la rétention d'humidité.

Le stéaroyl lactylate de sodium aide à stabiliser les boissons nutritionnelles et les substituts de repas en empêchant la séparation des protéines et des graisses.
Le stéaroyl lactylate de sodium est utilisé dans les mélanges secs instantanés pour les soupes, les sauces et les desserts afin de garantir une dispersion douce et une hydratation rapide.
Le stéaroyl lactylate de sodium contribue à la stabilité des mélanges de boissons en poudre, tels que le chocolat chaud et les crèmes à café aromatisées.

Le stéaroyl lactylate de sodium est ajouté aux barres nutritionnelles pour améliorer la texture et empêcher la migration de l'huile pendant le stockage.
Le stéaroyl lactylate de sodium joue un rôle dans la production d'aliments pour animaux de compagnie pour améliorer l'appétence et assurer une distribution uniforme des nutriments.

Le stéaroyl lactylate de sodium est utilisé dans les produits pharmaceutiques et cosmétiques comme tensioactif et émulsifiant dans les crèmes et onguents topiques.
Dans les produits de soins personnels, le stéaroyl lactylate de sodium améliore la consistance et la stabilité des lotions, shampooings et revitalisants.

Le stéaroyl lactylate de sodium est utilisé dans des applications industrielles, telles que dans la formulation de lubrifiants et de fluides pour le travail des métaux.
Le stéaroyl lactylate de sodium contribue à la stabilité des formulations agricoles et des produits phytosanitaires.

Le stéaroyl lactylate de sodium est utilisé dans le traitement des textiles et du cuir pour faciliter la dispersion des colorants et des pigments.
Le stéaroyl lactylate de sodium est ajouté aux revêtements de papier et aux adhésifs pour améliorer la formation du film et l'imprimabilité.

Dans les plastiques et les polymères, le stéaroyl lactylate de sodium agit comme agent dispersant pour garantir l'uniformité et améliorer l'efficacité du traitement.
Le stéaroyl lactylate de sodium est utilisé dans la production de peintures et de revêtements pour améliorer la dispersion des pigments et l'intégrité du film.

Le stéaroyl lactylate de sodium est ajouté aux encres d'impression pour améliorer la qualité d'impression et éviter les bavures d'encre sur divers substrats.
Le stéaroyl lactylate de sodium est utilisé dans la formulation de produits d'entretien ménager pour améliorer la stabilité et l'efficacité des détergents et des désinfectants.
Le stéaroyl lactylate de sodium (Sodium stéaroyl lactylate) trouve diverses applications dans les secteurs alimentaire, pharmaceutique, cosmétique, industriel et agricole, jouant un rôle crucial dans l'amélioration de la qualité, de la stabilité et des performances des produits.

Le stéaroyl lactylate de sodium est utilisé dans la production de garnitures fouettées et de crèmes dessert pour stabiliser l'incorporation d'air et améliorer la texture.
Le stéaroyl lactylate de sodium améliore la tartinabilité et la texture du beurre d'arachide et d'autres produits à base de beurre de noix.
Le stéaroyl lactylate de sodium est ajouté aux céréales du petit-déjeuner pour améliorer le croustillant et maintenir l'uniformité de la saveur.

En confiserie, le stéaroyl lactylate de sodium aide à la production d'enrobages et de fourrages chocolatés en améliorant la viscosité et la texture.
Le stéaroyl lactylate de sodium est utilisé dans la formulation de suppléments nutritionnels et d'aliments enrichis pour assurer une distribution uniforme des vitamines et des minéraux.

Le stéaroyl lactylate de sodium joue un rôle dans la fabrication d'arômes et d'arômes encapsulés pour améliorer leur stabilité et leur profil de libération.
Le stéaroyl lactylate de sodium est ajouté aux barres protéinées et aux barres énergétiques pour lier les ingrédients entre eux et améliorer la mastication.
Le stéaroyl lactylate de sodium est utilisé dans la production de substituts de viande et de produits végétariens pour améliorer la texture et la sensation en bouche.

Dans l'industrie des boissons, le stéaroyl lactylate de sodium stabilise les émulsions dans les boissons lactées aromatisées et les blanchisseurs de café.
Le stéaroyl lactylate de sodium est utilisé dans la production de pâtes à tartiner à base de margarine pour améliorer la sensation en bouche et la libération des saveurs.
Le stéaroyl lactylate de sodium est ajouté à la purée de pommes de terre instantanée et à d'autres produits à base de pommes de terre déshydratés pour améliorer la réhydratation et la texture.

Le stéaroyl lactylate de sodium améliore la stabilité et l'apparence des garnitures fouettées sur les produits de boulangerie comme les gâteaux et les pâtisseries.
Le stéaroyl lactylate de sodium est utilisé dans les desserts glacés comme les gâteaux à la crème glacée et les nouveautés pour améliorer la structure et la résistance à la fonte.
Le stéaroyl lactylate de sodium contribue à la stabilité des sirops et garnitures aromatisés utilisés dans les boissons et les desserts.

Le stéaroyl lactylate de sodium est ajouté aux garnitures de boulangerie et aux garnitures de tarte pour améliorer la texture et empêcher la séparation pendant le stockage et la cuisson.
Le stéaroyl lactylate de sodium est utilisé dans la pâtisserie sans gluten pour améliorer la texture et la levée des pains et gâteaux à base de farines alternatives.

Le stéaroyl lactylate de sodium est utilisé dans la production de nouilles et de pâtes instantanées pour améliorer la texture et réduire le temps de cuisson.
Dans les collations comme les craquelins et les bretzels, le stéaroyl lactylate de sodium améliore la manipulation de la pâte et aide à obtenir une texture croustillante.
Le stéaroyl lactylate de sodium est utilisé dans les plats prêts à manger et les plats cuisinés pour améliorer la consistance et la stabilité pendant la transformation et le stockage.

Le stéaroyl lactylate de sodium améliore la stabilité et la durée de conservation des sauces et vinaigrettes émulsionnées utilisées dans les applications de restauration et de vente au détail.
Le stéaroyl lactylate de sodium est utilisé dans la formulation de préparations pour nourrissons et d'aliments pour bébés pour assurer une distribution et une texture uniformes des nutriments.

Le stéaroyl lactylate de sodium est ajouté au beurre fouetté et aux tartinades pour améliorer la consistance et la tartinabilité aux températures réfrigérées.
Dans les compléments alimentaires, le stéaroyl lactylate de sodium contribue à maintenir l'intégrité et la stabilité des principes actifs encapsulés.

Le stéaroyl lactylate de sodium est utilisé dans la production de mélanges de boulangerie et de conditionneurs de pâte pour améliorer les propriétés de manipulation de la pâte et la qualité du produit final.
Le stéaroyl lactylate de sodium (Stéaroyl lactylate de sodium) est un ingrédient polyvalent qui améliore la texture, la stabilité et les attributs sensoriels d'une large gamme de produits alimentaires et non alimentaires, ce qui le rend essentiel dans diverses industries.
Le stéaroyl lactylate de sodium est un ingrédient essentiel des mélanges secs instantanés, permettant une dispersion facile et une hydratation rapide.

Le stéaroyl lactylate de sodium est utilisé dans la production de margarine et de shortenings pour améliorer leur tartinabilité et leur plasticité.
En confiserie, le stéaroyl lactylate de sodium assure des textures onctueuses et crémeuses dans des produits comme les chocolats et les bonbons.

Le stéaroyl lactylate de sodium facilite la dispersion des colorants et des arômes dans les applications alimentaires, assurant une distribution uniforme.
Le stéaroyl lactylate de sodium est efficace pour contrôler la cristallisation dans les glaçages, les glaçages et les glaçages, améliorant ainsi leur apparence et leur sensation en bouche.

Le stéaroyl lactylate de sodium contribue à la stabilité et à la durée de conservation des céréales prêtes à consommer et des barres nutritionnelles.
Le stéaroyl lactylate de sodium est apprécié pour sa contribution à la réduction des coûts de production tout en maintenant la qualité des aliments et la satisfaction des consommateurs.

Le stéaroyl lactylate de sodium est conforme aux réglementations alimentaires casher et halal, ce qui le rend adapté à une large gamme de produits alimentaires.
Le stéaroyl lactylate de sodium (Stéaroyl lactylate de sodium) est un ingrédient multifonctionnel qui améliore la qualité, la texture et la stabilité de conservation de nombreux produits alimentaires, garantissant des performances constantes dans diverses applications de transformation des aliments.



DESCRIPTION


Le stéaroyl lactylate de sodium (Stéaroyl lactylate de sodium) est un composé organique principalement utilisé comme additif alimentaire et émulsifiant dans divers produits alimentaires.
Le stéaroyl lactylate de sodium est dérivé de la réaction de l'acide stéarique (un acide gras saturé), de l'acide lactique et de l'hydroxyde de sodium.

Le stéaroyl lactylate de sodium est connu pour sa capacité à améliorer la texture, la durée de conservation et la qualité globale des aliments en agissant comme stabilisant et émulsifiant.
Le stéaroyl lactylate de sodium se trouve couramment dans les produits de boulangerie, les produits laitiers, les viandes transformées et divers aliments emballés.
Le stéaroyl lactylate de sodium aide à améliorer les propriétés de la pâte, à réduire la teneur en matières grasses et à améliorer la rétention d'humidité dans les aliments, contribuant ainsi à une meilleure texture et une fraîcheur prolongée.

Le stéaroyl lactylate de sodium (Stéaroyl lactylate de sodium) est un additif alimentaire polyvalent utilisé principalement comme émulsifiant et stabilisant.
Le stéaroyl lactylate de sodium est dérivé de l'estérification de l'acide stéarique avec de l'acide lactique et de la neutralisation ultérieure avec de l'hydroxyde de sodium.

Le stéaroyl lactylate de sodium se présente sous la forme d’une poudre ou d’un solide blanc à jaune pâle et est soluble dans l’eau.
Le stéaroyl lactylate de sodium est connu pour sa capacité à améliorer les propriétés de la pâte en pâtisserie en améliorant son élasticité et en réduisant le temps de mélange.
Dans les produits de boulangerie, le stéaroyl lactylate de sodium aide à obtenir une texture douce et uniforme tout en prolongeant la durée de conservation.

Le stéaroyl lactylate de sodium est couramment utilisé dans le pain, les petits pains, les gâteaux et les pâtisseries pour améliorer la structure de la mie et la rétention d'humidité.
Le stéaroyl lactylate de sodium agit comme un émulsifiant efficace, permettant une répartition uniforme des graisses et des huiles dans les produits alimentaires.

Le stéaroyl lactylate de sodium améliore la stabilité des vinaigrettes, des sauces et des tartinades en empêchant la séparation des phases huileuse et aqueuse.
Le stéaroyl lactylate de sodium contribue à la texture crémeuse et à la consistance onctueuse des produits laitiers comme la crème glacée et les garnitures fouettées.

Dans les viandes transformées, le stéaroyl lactylate de sodium améliore la texture, la liaison et la rétention d'humidité, améliorant ainsi la qualité du produit.
Le stéaroyl lactylate de sodium est apprécié dans l'industrie alimentaire pour sa capacité à réduire la teneur en matières grasses des formulations tout en conservant ses caractéristiques sensorielles.

Le stéaroyl lactylate de sodium est considéré comme sans danger pour la consommation et est largement utilisé comme additif alimentaire approuvé par les autorités réglementaires.
Le stéaroyl lactylate de sodium joue un rôle crucial dans la réduction du besoin d’additifs artificiels en améliorant naturellement la stabilité du produit.
Le stéaroyl lactylate de sodium est compatible avec divers ingrédients alimentaires et n'affecte pas de manière significative la saveur ou l'arôme des produits alimentaires.

Le stéaroyl lactylate de sodium aide à créer une mousse plus uniforme et plus stable dans les produits alimentaires aérés comme la mousse et les garnitures fouettées.
Le stéaroyl lactylate de sodium est préféré dans les pâtisseries sans gluten pour améliorer la texture et la structure des produits de boulangerie à base de farines alternatives.



PROPRIÉTÉS


Propriétés physiques:

Aspect : Poudre ou solide blanche à jaune pâle.
Odeur : Inodore.
Solubilité : Soluble dans l’eau.
Point de fusion : varie généralement de 45°C à 55°C.
Densité : Pas facilement disponible, mais généralement plus dense que l’eau.
pH : Généralement neutre (environ pH 7).


Propriétés chimiques:

Formule chimique : C21H39NaO5 (Stéaroyl lactylate de sodium).
Poids moléculaire : environ 408,53 g/mol.
Structure : Dérivé de l'estérification de l'acide stéarique avec de l'acide lactique, suivie d'une neutralisation avec de l'hydroxyde de sodium.
Nature ionique : Le stéaroyl lactylate de sodium est de nature anionique en raison de la présence du groupe carboxylate de l'acide stéarique et du lactate.
Hydrophilie : le stéaroyl lactylate de sodium présente des propriétés amphiphiles, avec des groupes lactylate hydrophiles et des chaînes stéaroyle hydrophobes.



PREMIERS SECOURS


Inhalation:

En cas d'inhalation accidentelle et d'irritation respiratoire, déplacer la personne à l'air frais.
Laissez-les se reposer dans un endroit bien aéré.
Si les difficultés respiratoires persistent, consulter un médecin.


Contact avec la peau:

Retirez immédiatement les vêtements et les chaussures contaminés.
Laver la peau affectée avec beaucoup d’eau et de savon.
Si une irritation apparaît ou persiste, consulter un médecin.


Lentilles de contact:

Rincer immédiatement les yeux avec beaucoup d'eau, en gardant les paupières ouvertes pour assurer un rinçage complet.
Retirez les lentilles de contact, le cas échéant, et continuez à rincer pendant au moins 15 minutes.
Consulter un médecin si l'irritation ou la rougeur persiste.


Ingestion:

Si le stéaroyl lactylate de sodium est accidentellement ingéré et que la personne est consciente, rincez-lui la bouche avec de l'eau.
Ne pas faire vomir sauf indication contraire d'un professionnel de la santé.
Demander immédiatement un avis médical ou contacter un centre antipoison.


Protection personnelle:

Portez un équipement de protection individuelle (EPI) approprié tel que des gants et des lunettes de sécurité lors de la manipulation du stéaroyl lactylate de sodium en vrac ou sous forme concentrée.
Évitez l'exposition prolongée ou répétée pour minimiser l'irritation potentielle.


Attention médicale:

Si des symptômes persistent ou s'aggravent après une exposition, consulter rapidement un médecin.
Fournir aux prestataires de soins de santé des informations sur le produit chimique impliqué et les circonstances de l’exposition.



MANIPULATION ET STOCKAGE


Manutention:

Protection personnelle:
Portez des vêtements de protection appropriés, des gants et des lunettes de sécurité lors de la manipulation du stéaroyl lactylate de sodium pour éviter tout contact avec la peau et les yeux.
Utiliser une protection respiratoire en cas de manipulation sous forme de poudre ou dans des conditions où de la poussière peut être générée.

Ventilation:
Utiliser une ventilation par aspiration locale ou assurer une ventilation générale adéquate pour contrôler les concentrations atmosphériques de stéaroyl lactylate de sodium.
Évitez l'inhalation de poussière ou de brouillard en manipulant dans un endroit bien ventilé.

Pratiques de manipulation :
Utiliser des contrôles techniques appropriés (par exemple, systèmes fermés, manipulation mécanique) pour minimiser l'exposition pendant les opérations de manipulation et de transfert.
Évitez de générer de la poussière et des aérosols.
Manipulez le stéaroyl lactylate de sodium doucement pour éviter les déversements et minimiser les particules en suspension dans l'air.

Évitement de contact :
Éviter le contact avec la peau et minimiser l'exposition des yeux.
En cas de contact, suivre les mesures de premiers secours et laver soigneusement à l'eau.

Compatibilité:
Évitez tout contact avec des acides forts, des bases, des agents oxydants et des matériaux incompatibles pour éviter des réactions dangereuses ou une dégradation du stéaroyl lactylate de sodium.

Pratiques d'hygiène :
Lavez-vous soigneusement les mains et la peau exposée après avoir manipulé du stéaroyl lactylate de sodium, surtout avant de manger, de boire ou de fumer.


Stockage:

Conditions de stockage:
Conservez le stéaroyl lactylate de sodium dans un endroit frais, sec et bien ventilé.
Gardez les récipients bien fermés lorsqu'ils ne sont pas utilisés pour éviter la contamination et l'absorption d'humidité.

Température:
Conserver le stéaroyl lactylate de sodium à température ambiante.
Évitez l'exposition à une chaleur extrême ou à la lumière directe du soleil, qui pourrait provoquer une dégradation.

Matériaux d'emballage:
Utilisez des récipients appropriés fabriqués à partir de matériaux compatibles (par exemple, polyéthylène haute densité, acier inoxydable) pour conserver le stéaroyl lactylate de sodium en toute sécurité.

Séparation:
Conserver le stéaroyl lactylate de sodium à l'écart des denrées alimentaires et des aliments pour animaux afin d'éviter toute contamination accidentelle.
Assurer la séparation des produits chimiques incompatibles pour éviter la contamination croisée et les dangers potentiels.

Manipulation de quantités en vrac :
Pour les quantités en vrac, utiliser un équipement de manutention approprié et suivre les procédures de chargement et de déchargement sécuritaires pour éviter les déversements et l'exposition.

Étiquetage et documentation :
Assurez-vous que les conteneurs sont correctement étiquetés avec le nom du produit, les symboles de danger, les précautions de manipulation et les informations de contact en cas d'urgence.
Tenir à jour les fiches de données de sécurité (FDS) et donner accès aux informations pertinentes au personnel manipulant le stéaroyl lactylate de sodium.

1-Octadecanol; Octadecyl alcohol; Octadecanol; 1-Hydroxyoctadecane; n-Octadecanol; Octadecan-1-ol; Stearol; Stearic alcohol; Octadécane-1-ol (French); cas no: 112-92-5

1-Aminooctadecane; Octadecylamine; n-Stearylamine; 1-Octadecanamine; 1-Octadecylamine; Monooctadecylamine; n-Octadecylamine; cas no:124-30-1

STEARYL BENZOATE, N° CAS : 10578-34-4, Nom INCI : STEARYL BENZOATE; Nom chimique : Octadecyl benzoate, N° EINECS/ELINCS : 234-169-9. Ses fonctions (INCI). Emollient : Adoucit et assouplit la peau. Agent d'entretien de la peau : Maintient la peau en bon état. Solvant : Dissout d'autres substances

La stéarylamine, également connue sous le nom d'octadécylamine, est un composé chimique de formule moléculaire C18H37NH2.
La stéarylamine (octadécylamine) est une amine primaire à longue chaîne, comportant une chaîne alkyle à 18 carbones liée à un groupe amino.
La stéarylamine fait partie de la famille des amines et est classée parmi les amines grasses en raison de sa longue queue hydrophobe.

Numéro CAS : 124-30-1
Numéro CE : 204-695-9



APPLICATIONS


La stéarylamine (octadécylamine) est largement utilisée comme agent émulsifiant dans la production d'émulsions et de suspensions, permettant le mélange de substances non miscibles.
La stéarylamine (octadécylamine) est un ingrédient clé dans la formulation des détergents, contribuant à leur efficacité nettoyante.
Dans l'industrie des soins personnels, l'octadécylamine est utilisée dans la création de lotions et de crèmes, offrant une texture lisse et des propriétés émollientes.
La stéarylamine (octadécylamine) sert d'inhibiteur de corrosion dans les processus industriels, protégeant les métaux de la rouille et de la dégradation.

La stéarylamine (octadécylamine) est utilisée comme tensioactif, réduisant la tension superficielle des liquides, ce qui est précieux pour mouiller et étaler les solutions.
La stéarylamine (octadécylamine) est utilisée dans la synthèse de divers produits chimiques, notamment des composés d'ammonium quaternaire et des produits pharmaceutiques.

Dans la fabrication pharmaceutique, l’octadécylamine est essentielle à la production de médicaments et d’intermédiaires pharmaceutiques.
En tant qu'agent antistatique, il est ajouté aux plastiques et aux textiles pour empêcher l'accumulation d'électricité statique.

La stéarylamine (octadécylamine) peut agir comme agent dispersant pour les pigments et les colorants, assurant leur répartition uniforme dans divers produits.
Dans l'industrie textile, il améliore les processus de teinture et de finition, améliorant ainsi les propriétés du tissu.

La stéarylamine (octadécylamine) est utilisée dans la production d'assouplissants textiles, contribuant à la douceur et au toucher des textiles.
La stéarylamine (octadécylamine) est connue pour sa faible toxicité, ce qui en fait un choix sûr pour une variété d'applications.
La stéarylamine (octadécylamine) est utilisée dans la création d'adhésifs et de produits d'étanchéité, améliorant la force de liaison et la durabilité.

La stéarylamine (octadécylamine) sert d'adjuvant technologique dans la production de produits en caoutchouc et en plastique, améliorant leur écoulement et leurs caractéristiques de traitement.
Dans l'industrie minière, l'octadécylamine est utilisée comme agent de flottation pour séparer les minéraux précieux du minerai.

La stéarylamine (octadécylamine) peut être trouvée dans la production d'additifs pour asphalte, améliorant les performances de la chaussée.
La stéarylamine (octadécylamine) est ajoutée aux produits de préservation du bois pour le protéger contre la pourriture et les dommages causés par les insectes.
Dans l'industrie du papier et de la pâte à papier, l'octadécylamine est utilisée comme agent d'encollage pour le papier, améliorant l'imprimabilité et la résistance à l'humidité.

La stéarylamine (octadécylamine) joue un rôle dans la formulation d'agents de démoulage pour le démoulage dans les processus de fabrication.
La stéarylamine (octadécylamine) est utilisée dans la préparation de revêtements spéciaux, notamment des revêtements antibuée pour les lunettes et les objectifs d'appareils photo.

La stéarylamine (octadécylamine) peut être trouvée dans la production de produits biotechnologiques, notamment des nanoparticules à base de lipides pour l'administration de médicaments.
La stéarylamine (octadécylamine) est utilisée dans la formulation de produits chimiques de traitement de l'eau pour les processus industriels.
La stéarylamine (octadécylamine) est ajoutée aux lubrifiants pour améliorer leurs propriétés lubrifiantes et anti-usure.
Dans l’industrie agroalimentaire, l’octadécylamine sert d’agent antimousse dans divers produits.

Sa polyvalence et sa large gamme d’applications font de l’octadécylamine un produit chimique précieux dans de multiples industries, depuis les produits pharmaceutiques jusqu’aux mines et au-delà.
Dans l’industrie pétrolière et gazière, l’octadécylamine est utilisée comme inhibiteur de corrosion pour protéger les pipelines et les équipements de la rouille et de la détérioration.

La stéarylamine (octadécylamine) est ajoutée aux fluides de forage pour améliorer leurs propriétés lubrifiantes et réduire la friction pendant les opérations de forage.
La stéarylamine (octadécylamine) est utilisée dans la production d'agents de flottation pour la séparation des minéraux dans l'industrie minière.

La stéarylamine (octadécylamine) se trouve dans la formulation des encres pour imprimantes à jet d'encre pour améliorer la stabilité de l'encre et l'adhérence au papier.
La stéarylamine (octadécylamine) sert d'adjuvant technologique dans la fabrication de produits en caoutchouc et en plastique, contribuant ainsi à améliorer leur flux et leur traitement.
Dans l’industrie agrochimique, il peut être utilisé dans les formulations de pesticides pour améliorer leur propagation et leur adhérence sur les surfaces végétales.
La stéarylamine (octadécylamine) est utilisée dans la préparation de revêtements spéciaux pour les industries automobile et aérospatiale afin d'améliorer la durabilité et l'apparence des surfaces peintes.

La stéarylamine (octadécylamine) peut être trouvée dans la formulation de finitions et de vernis pour bois pour offrir une protection et une finition lisse.
La stéarylamine (octadécylamine) est utilisée dans le développement de tensioactifs destinés à être utilisés dans l'industrie pétrolière pour améliorer la récupération du pétrole des réservoirs.
La stéarylamine (octadécylamine) joue un rôle dans la production de tensioactifs et d'émulsifiants destinés aux industries alimentaire et cosmétique.

La stéarylamine (octadécylamine) est utilisée dans la création de scellants pour béton pour la protection des surfaces et la résistance à l'humidité.
La stéarylamine (octadécylamine) peut être ajoutée aux produits d'entretien automobile comme la cire et le vernis pour protéger et faire briller la peinture.
Dans l'industrie textile, l'octadécylamine est utilisée dans la formulation d'assouplissants textiles pour améliorer le toucher et les performances des tissus.

La stéarylamine (octadécylamine) est utilisée dans la production de fluides de forage pour l'industrie pétrolière et gazière.
La stéarylamine (octadécylamine) est utilisée comme dispersant pour les pigments et les charges dans l'industrie des peintures et des revêtements.

La stéarylamine (octadécylamine) se trouve dans la formulation d'agents de démoulage pour la fabrication de produits moulés en caoutchouc et en plastique.
La stéarylamine (octadécylamine) est utilisée dans la préparation d'additifs lubrifiants pour améliorer les performances des lubrifiants automobiles et industriels.

La stéarylamine (octadécylamine) peut être ajoutée à la formulation d'adjuvants pour béton pour améliorer la maniabilité et la durabilité du béton.
La stéarylamine (octadécylamine) est utilisée dans la synthèse de produits chimiques spécialisés pour la production de plastiques et de polymères haute performance.
La stéarylamine (octadécylamine) est ajoutée aux peintures et revêtements à base d'eau pour améliorer la dispersion des pigments et des diluants.
La stéarylamine (octadécylamine) joue un rôle dans la formulation des revêtements époxy et polyuréthane pour améliorer la douceur de la surface.

La stéarylamine (octadécylamine) est utilisée dans le développement d'adhésifs et de produits d'étanchéité pour améliorer la force de liaison et la durabilité.
La stéarylamine (octadécylamine) peut être trouvée dans la formulation d'encres pour l'impression flexographique et hélio, améliorant la qualité d'impression et l'adhérence sur divers substrats.
Dans l'industrie cosmétique, l'octadécylamine est utilisée dans la production d'émollients et de produits de soin de la peau.

La stéarylamine (octadécylamine) trouve des applications dans la préparation de boues de forage et de fluides de forage pour les opérations de forage pétrolier et gazier.
La stéarylamine (octadécylamine) est utilisée comme émulsifiant dans l'industrie alimentaire pour stabiliser et créer des mélanges uniformes dans des produits comme les vinaigrettes et la mayonnaise.
La stéarylamine (octadécylamine) est ajoutée aux produits de nettoyage et aux détergents pour améliorer leurs propriétés émulsifiantes, permettant ainsi une élimination efficace des graisses et des huiles.

Dans l'industrie de la construction, il est utilisé comme agent antimousse dans les adjuvants pour ciment et dans la production de béton afin de réduire l'entraînement de l'air.
La stéarylamine (octadécylamine) joue un rôle dans la formulation d'agents antistatiques pour les plastiques, empêchant l'accumulation d'électricité statique dans des matériaux comme le polyéthylène et le polypropylène.

La stéarylamine (octadécylamine) est utilisée dans la synthèse de composés d'ammonium quaternaire, largement utilisés comme désinfectants et assouplissants textiles.
L'octadécylamine se trouve dans la fabrication de promoteurs d'adhérence utilisés dans les encres d'imprimerie et les revêtements pour améliorer l'adhésion à divers substrats.

La stéarylamine (octadécylamine) peut être utilisée comme tensioactif dans la formulation de revêtements réceptifs à l'encre pour les supports d'impression spécialisés dans l'industrie des arts graphiques.
Dans le secteur pétrolier et gazier, l’octadécylamine est utilisée comme inhibiteur de corrosion dans les gazoducs et les réservoirs de stockage.

La stéarylamine (octadécylamine) est utilisée dans la création de composés de cure pour béton pour l'industrie de la construction afin de prévenir la perte d'eau prématurée et la fissuration.
La stéarylamine (octadécylamine) sert d'agent de nivellement dans la production de revêtements de sol époxy et polyuréthane pour améliorer la douceur et l'apparence de la surface.
La stéarylamine (octadécylamine) se trouve dans la formulation d'agents de démoulage pour l'industrie de la fabrication de fibres de verre et de composites.
Dans l'industrie automobile, l'octadécylamine est utilisée dans la production de mélanges de caoutchouc pour pneus et matériaux d'étanchéité.

La stéarylamine (octadécylamine) est utilisée dans le développement d'émulsions de cire pour la protection et l'amélioration de l'apparence de diverses surfaces, notamment les voitures et les meubles.
La stéarylamine (octadécylamine) est ajoutée aux huiles lubrifiantes pour machines afin d'améliorer leurs propriétés anti-usure et de prolonger la durée de vie des composants mécaniques.

La stéarylamine (octadécylamine) est utilisée dans la fabrication d'adjuvants pour béton pour les mélanges de béton à haute résistance et autonivelants.
Dans l’industrie pétrolière, il est utilisé dans la formulation de tensioactifs pour la récupération assistée du pétrole des réservoirs.

La stéarylamine (octadécylamine) peut être trouvée dans la production de boues de forage et de fluides de forage pour l'exploration pétrolière et gazière.
La stéarylamine (octadécylamine) est utilisée comme ingrédient dans la création de revêtements spéciaux pour l'industrie aérospatiale, offrant protection et attrait esthétique.
La stéarylamine (octadécylamine) joue un rôle dans la formulation d'adhésifs pour le laminage et le collage de divers matériaux, notamment le papier, le plastique et le bois.

La stéarylamine (octadécylamine) est utilisée dans le développement d'inhibiteurs de rouille et de corrosion pour les applications automobiles et industrielles.
La stéarylamine (octadécylamine) est ajoutée aux produits de polissage et de cire automobiles pour améliorer la brillance et la longévité des finitions de peinture et de vernis transparent.
Dans le secteur agricole, il peut être utilisé comme composant dans les formulations de pesticides pour améliorer leurs propriétés d’épandage et de mouillage sur les surfaces végétales.

La stéarylamine (octadécylamine) est utilisée dans la synthèse de tensioactifs pour le traitement des textiles, facilitant la pénétration des colorants et les processus de finition.
La stéarylamine (octadécylamine) trouve des applications dans la production de graisses et lubrifiants industriels, offrant une protection et une amélioration des performances des machines.
La stéarylamine (octadécylamine) est utilisée dans la création de tensioactifs et d'émulsifiants pour divers produits de consommation, notamment les shampooings, les revitalisants et les savons liquides.



DESCRIPTION


La stéarylamine, également connue sous le nom d'octadécylamine, est un composé chimique de formule moléculaire C18H37NH2.
La stéarylamine (octadécylamine) est une amine primaire à longue chaîne, comportant une chaîne alkyle à 18 carbones liée à un groupe amino.
La stéarylamine fait partie de la famille des amines et est classée parmi les amines grasses en raison de sa longue queue hydrophobe.

La stéarylamine (octadécylamine) est utilisée dans diverses applications industrielles, notamment comme agent émulsifiant, inhibiteur de corrosion et tensioactif.
La stéarylamine (octadécylamine) a un large éventail d'utilisations, notamment dans la production de détergents, d'assouplissants textiles, de produits pharmaceutiques et de divers procédés chimiques.
Ses propriétés le rendent précieux dans de nombreuses industries où une activité de surface et des capacités émulsifiantes sont nécessaires.

La stéarylamine, communément appelée octadécylamine, est un composé chimique de formule moléculaire C18H37NH2.
La stéarylamine (octadécylamine) est classée comme une amine grasse en raison de sa longue queue hydrophobe à 18 carbones.

La stéarylamine (octadécylamine) appartient à la famille des amines, comportant un groupe amino (NH2) dans sa structure.
La stéarylamine (octadécylamine) est une amine primaire, ce qui signifie que le groupe amino est attaché à un seul atome de carbone.
Le nom du produit chimique, « stéarylamine », est dérivé du terme « stéaryle », qui désigne la chaîne alkyle à 18 carbones.

La stéarylamine (octadécylamine) est un liquide incolore à jaunâtre pâle à température ambiante, selon sa pureté et ses conditions de stockage.
La stéarylamine (octadécylamine) est légèrement soluble dans l'eau, mais elle est hautement soluble dans divers solvants organiques, notamment les alcools et les hydrocarbures.

La stéarylamine (octadécylamine) est appréciée pour ses propriétés amphiphiles, avec un groupe amine polaire et une queue hydrocarbonée non polaire.
La stéarylamine (octadécylamine) est couramment utilisée comme agent émulsifiant dans la production d'émulsions et de suspensions, facilitant le mélange de substances généralement non miscibles.
Dans les applications industrielles, la stéarylamine est utilisée comme inhibiteur de corrosion, protégeant les métaux de la rouille et de la détérioration.
La stéarylamine (octadécylamine) sert de tensioactif, ce qui signifie qu'elle réduit la tension superficielle des liquides, ce qui peut améliorer les propriétés mouillantes et d'étalement des solutions.

La stéarylamine (octadécylamine) est utilisée dans la synthèse de divers produits chimiques et constitue un élément clé dans la fabrication de détergents et d'assouplissants textiles.
La stéarylamine (octadécylamine) se retrouve dans la formulation de produits de soins personnels tels que les lotions et les crèmes, contribuant à leur texture et à leurs propriétés émollientes.
Dans l'industrie pharmaceutique, la stéarylamine est essentielle à la synthèse de divers médicaments et composés pharmaceutiques.

La stéarylamine (octadécylamine) est connue pour sa faible toxicité, ce qui la rend sûre pour une utilisation dans diverses applications.
La stéarylamine (octadécylamine) est utilisée comme agent antistatique, réduisant l'accumulation d'électricité statique dans les plastiques et les textiles.
La stéarylamine (octadécylamine) peut agir comme agent dispersant pour les pigments et les colorants, contribuant ainsi à une répartition uniforme de la couleur.

Sa longue chaîne d'hydrocarbures lui confère des propriétés lubrifiantes, ce qui la rend précieuse dans les applications nécessitant une friction réduite.
Dans l'industrie textile, il est utilisé dans les processus de teinture et de finition afin d'améliorer les propriétés du tissu.
La stéarylamine (octadécylamine) est également présente dans les produits de nettoyage, où elle contribue à leurs capacités émulsifiantes et nettoyantes.
La stéarylamine (octadécylamine) améliore la stabilité des émulsions et des suspensions, ce qui la rend utile dans l'industrie alimentaire et des boissons pour diverses formulations.

Le numéro du Chemical Abstracts Service (CAS) pour la stéarylamine (octadécylamine) est 124-30-1.
Son numéro de la Communauté européenne (CE) est le 204-695-9.
La stéarylamine (octadécylamine) est communément appelée octadécylamine en raison de sa structure à 18 carbones.
La stéarylamine (octadécylamine) est un produit chimique polyvalent et largement utilisé avec des applications dans de nombreuses industries, grâce à ses propriétés uniques et sa polyvalence.



PROPRIÉTÉS


Formule chimique : C18H37NH2
Poids moléculaire : environ 283,5 g/mol
Structure chimique : C'est une amine aliphatique primaire avec une longue queue hydrophobe.
Solubilité : Il est peu soluble dans l’eau mais hautement soluble dans les solvants organiques comme les alcools et les hydrocarbures.
État : À température ambiante, il s’agit généralement d’un liquide incolore à jaunâtre pâle, mais sa couleur peut varier en fonction de sa pureté.
Odeur : Il peut y avoir une légère odeur d’amine.
Point de fusion : Le point de fusion de la stéarylamine pure est d'environ 35-38°C (95-100°F).
Point d'ébullition : Il a un point d'ébullition relativement élevé, généralement compris entre 300 et 315°C (572-599°F).
Densité : Il est généralement moins dense que l’eau et flotte sur l’eau.
Point d'éclair : La stéarylamine peut avoir un point d'éclair lorsqu'elle est exposée à une flamme nue ou à des étincelles.
Viscosité : Il présente une viscosité relativement faible.
Tension superficielle : Il peut abaisser la tension superficielle des liquides.
pH : Le pH d’une solution pure de stéarylamine est généralement alcalin.
Hygroscopique : Il peut absorber l’humidité de l’atmosphère, il est donc important de le conserver dans des contenants hermétiques.



PREMIERS SECOURS


Inhalation:
Si la stéarylamine est inhalée et qu'une détresse respiratoire survient, déplacez rapidement la personne affectée vers une zone avec de l'air frais.
Si la respiration est difficile, aidez la personne à trouver une position confortable et pratiquez la respiration artificielle si nécessaire.
Consultez immédiatement un médecin.
Fournir des informations sur l’exposition aux produits chimiques aux professionnels de la santé.


Contact avec la peau:

En cas de contact cutané avec la stéarylamine, retirer immédiatement les vêtements et chaussures contaminés.
Lavez doucement la zone cutanée affectée avec beaucoup d’eau pendant au moins 15 minutes.
L'utilisation de savon ou d'un détergent doux peut aider à éliminer la substance.
Consulter un médecin en cas d'irritation cutanée, de rougeur, d'éruption cutanée ou de brûlures chimiques.


Lentilles de contact:

Si la stéarylamine entre en contact avec les yeux, rincez-les doucement mais abondamment à l'eau courante pendant au moins 15 minutes.
Soulevez occasionnellement les paupières supérieures et inférieures pour assurer un rinçage adéquat.
Consultez immédiatement un médecin et continuez à vous rincer les yeux en attendant l'aide médicale.
Si la personne concernée porte des lentilles de contact, retirez-les si cela peut être fait facilement.


Ingestion:

Si de la stéarylamine est ingérée, ne PAS faire vomir sauf indication contraire du personnel médical.
Rincer la bouche avec de l'eau si la personne est consciente et capable d'avaler.
Consultez immédiatement un médecin.
Fournir des informations sur la substance ingérée aux professionnels de santé.



MANIPULATION ET STOCKAGE


Manutention:

Équipement de protection individuelle (EPI) :
Portez un EPI approprié lors de la manipulation de la stéarylamine, y compris des gants résistant aux produits chimiques, des lunettes de sécurité ou un écran facial, ainsi qu'une blouse de laboratoire ou des vêtements de protection.
Utilisez un tablier ou des vêtements résistant aux produits chimiques pour minimiser le contact avec la peau.
Porter une protection respiratoire s'il existe un risque d'inhalation de vapeurs ou d'aérosols.

Ventilation:
Utiliser une ventilation par aspiration locale pour contrôler les concentrations en suspension dans l'air, en particulier dans les espaces clos.
Assurer une ventilation générale adéquate dans la zone de travail pour disperser les fumées ou vapeurs.

Évitement de contact :
Minimisez le contact avec la peau et les yeux.
Évitez toute exposition inutile.
Ne pas manger, boire ou fumer pendant la manipulation du produit chimique.

Précautions d'emploi:
Utilisez des outils et des équipements anti-étincelles pour réduire le risque d'inflammation.
Utilisez un équipement antidéflagrant dans les zones où il existe un potentiel de vapeurs ou de poussières inflammables.
Manipulez la stéarylamine dans une hotte chimique bien ventilée si possible.
Évitez tout contact avec des matériaux et substances incompatibles.
Consultez les fiches de données de sécurité pour obtenir des conseils.

Déversements et fuites :
En cas de déversement, contenir le produit et empêcher sa propagation.
Absorber les déversements avec des matériaux inertes (p. ex. sable, vermiculite) et recueillir dans un contenant approprié pour élimination.
Nettoyer les déversements en suivant les procédures établies et en portant un équipement de protection approprié.
Éliminez les matériaux contaminés conformément aux réglementations locales, étatiques et fédérales.

Conteneurs de stockage :
Conservez la stéarylamine dans des récipients fabriqués à partir de matériaux compatibles avec le produit chimique (par exemple, verre, acier inoxydable).
Assurez-vous que les conteneurs de stockage sont hermétiquement fermés pour éviter l’évaporation et la contamination.


Stockage:

Conditions de stockage:
Conservez la stéarylamine dans un endroit frais, sec et bien ventilé.
Gardez les récipients bien fermés pour éviter toute exposition à l'air et à l'humidité.
Évitez l'exposition aux températures extrêmes, à la lumière directe du soleil et aux sources d'inflammation.
Ne pas stocker à proximité de matières incompatibles, telles que des acides forts ou des agents oxydants puissants.

Température de stockage:
Maintenir les températures de stockage dans la plage recommandée spécifiée dans la fiche de données de sécurité ou dans les directives du fabricant.

Ségrégation:
Conservez la stéarylamine à l’écart des aliments, des boissons et des aliments pour animaux.
Séparez-le des produits chimiques incompatibles et utilisez un étiquetage et une séparation appropriés pour éviter la contamination croisée.

Confinement secondaire :
Utiliser des mesures de confinement secondaires, telles que des palettes de confinement des déversements, pour de plus grandes quantités afin d'empêcher les fuites ou les déversements de se propager.

Fiches de données de sécurité (FDS) :
Conserver les fiches de données de sécurité (FDS) facilement accessibles pour que le personnel puisse s'y référer en cas d'urgence ou d'exposition accidentelle.



SYNONYMES


Octadécylamine
N-Octadécylamine
1-octadécanamine
Aminé arachidique
Octadécylamine
Stéaramine
Octadécylamine, n-
Amine C18
Armée 18D
Armeen 18D-O
Armée 18-D
Alamine 336
Alamine 336K
Adogène 282
Adogène 381
Alkamine 336
stéarylamine
Stéarylamine
Stéaramine
Arachidylamine
Armac C.
1-stéaroylamine
N-heptadécylamine
Octadécylamine, N- (Français)
Octadécylamine, n-octadécylamine
Heptadécylamine
n-Octadécylamine
1-heptadécanamine
Heptadécylamine
n-heptadécylamine
N-stéaroylamine
Octadécylamine, amine arachidique
Arachidylamine
1-N-Octadécylamine
1-Stéaramine
Armeen 18D-O
Armée 18-DO
Armac 18
Armac C-18
Émersol 150
Émeri 6715
Hydrofol 1056
Hyamine 3500
Kortamine C-18
Monomine AS
Nitrocat 38A
Chlorhydrate d'octadécylamine
Acétate d'octadécylamine
Sabunol STA
Stéaramine EM
Aminex A100
Atmer 163
Arosurf PA
Armée 18/80
Alamine 336/25
Alamine 336/75
Armeen 18D-N
Alamine 308
Atmer 190
AL1830
Nikkol SZ-16
Tétrastéarylamine
1-stéarylamine
ADK CIZER S-17
Alamín 2
Stéarate d'amine
BASF Amine S
Conex
Taille
HFOE
Emersol 7031
Amisol
HS Amine 500
Primene JMT
Tégomer S

Stevia, also called Stevia rebaudiana, is a plant that is a member of the chrysanthemum family, a subgroup of the Asteraceae family (ragweed family).
There’s a big difference between the stevia you buy at the grocery store and the stevia you may grow at home.
Stevia products found on grocery store shelves, such as Truvia and Stevia in the Raw, don’t contain whole stevia leaf.
Stevia is made from a highly refined stevia leaf extract called rebaudioside A (Reb-A).

The active compounds are steviol glycosides (mainly stevioside and rebaudioside), which have 30 to 150 times the sweetness of sugar, are heat-stable, pH-stable, and not fermentable.
The human body does not metabolize the glycosides in stevia, so Stevia contains zero calories, like artificial sweeteners.
Stevia's taste has a slower onset and longer duration than that of sugar, and at high concentrations some of Stevias extracts may have an aftertaste described as licorice-like or bitter.

Stevia is a plant-based sweetener and alternative to sugar.
Stevia’s derived from the Stevia rebaudiana plant, which comes from the chrysanthemum family and is native to Brazil and Paraguay.
The stevia products we buy on the shelves are made from a heavily refined version of the plant’s leaf.
Stevia is between 150 and 200 times sweeter than sugar!
You’ll usually find Stevia in a blend with other sweeteners in commercial products.

What are the benefits?
Stevia is a non-nutritive sweetener, which means Stevia contains next to no calories.
Stevia’s a good option for those who are looking to lose weight, especially compared to sugar, which has around 20 calories per teaspoon.
Unlike sugar, stevia won’t spike insulin levels either.

Commercial use
In the early 1970s, sweeteners such as cyclamate and saccharin were gradually decreased or removed from a variant formulation of Coca-Cola.
Consequently, use of stevia as an alternative began in Japan, with the aqueous extract of the leaves yielding purified steviosides developed as sweeteners.
The first commercial Stevia sweetener in Japan was produced by the Japanese firm Morita Kagaku Kogyo Co., Ltd. in 1971.
The Japanese have been using stevia in food products and soft drinks, (including Coca-Cola), and for table use.
In 2006, Japan consumed more stevia than any other country, with stevia accounting for 40% of the sweetener market.

In the mid-1980s, stevia became popular in U.S. natural foods and health food industries, as a noncaloric natural sweetener for teas and weight-loss blends.
The makers of the synthetic sweetener NutraSweet (at the time Monsanto) asked the FDA to require testing of the herb.
As of 2006, China was the world's largest exporter of stevioside products.
In 2007, the Coca-Cola Company announced plans to obtain approval for its Stevia-derived sweetener, Rebiana, for use as a food additive within the United States by 2009, as well as plans to market Rebiana-sweetened products in 12 countries that allow stevia's use as a food additive.

In May 2008, Coca-Cola and Cargill announced the availability of Truvia, a consumer-brand Stevia sweetener containing erythritol and Rebiana, which the FDA permitted as a food additive in December 2008.
Coca-Cola announced intentions to release stevia-sweetened beverages in late December 2008.
From 2013 onwards, Coca-Cola Life, containing stevia as a sweetener, was launched in various countries around the world.

Shortly afterward, PepsiCo and Pure Circle announced PureVia, their brand of Stevia-based sweetener, but withheld release of beverages sweetened with rebaudioside A until receipt of FDA confirmation.
Since the FDA permitted Truvia and PureVia, both Coca-Cola and PepsiCo have introduced products that contain their new sweeteners.

Industrial extracts
Rebaudioside A has the least bitterness of all the steviol glycosides in the Stevia rebaudiana plant.
To produce rebaudioside A commercially, Stevia plants are dried and subjected to a water extraction process.
This crude extract contains about 50% rebaudioside A.
The various glycosides are separated and purified via crystallization techniques, typically using ethanol or methanol as solvent.
Stevia extracts and derivatives are produced industrially and marketed under different trade names.

In fact, many stevia products have very little stevia in them at all.
Reb-A is about 200 times sweeter than table sugar.
Sweeteners made with Reb-A are considered “novel sweeteners” because they’re blended with different sweeteners, such as erythritol (a sugar alcohol) and dextrose (glucose).
For example, Truvia is a blend of Reb-A and erythritol, and Stevia in The Raw is a blend of Reb-A and dextrose (packets) or maltodextrin (Bakers Bag).
Some stevia brands also contain natural flavors.
The U.S. Food and Drug Administration (FDA) doesn’t object to the term “natural flavors” if the related ingredients have no added colors, artificial flavors, or synthetics.

Still, ingredients that fall under the “natural flavor” umbrella may be highly processed.
Many argue that this means there’s nothing natural about them.

You can grow stevia plants at home and use the leaves to sweeten foods and beverages.
Reb-A sweeteners are available in liquid, powder, and granulated forms.
For purposes of this article, “stevia” refers to Reb-A products.

Are there benefits to using stevia?
Stevia is a nonnutritive sweetener.
This means it has almost no calories.
If you’re trying to lose weight, this aspect may be appealing.

However, to date, research is inconclusive.
The impact of nonnutritive sweetener on an individual’s health may depend on the amount that is consumed, as well as the time of day it’s consumed.
If you have diabetes, stevia may help keep your blood sugar levels in check.

One 2010 study of 19 healthy, lean participants and 12 obese participants found that stevia significantly lowered insulin and glucose levels.
Stevia also left study participants satisfied and full after eating, despite the lower calorie intake.
However, one noted limitation in this study is that Stevia took place in a laboratory setting, rather than in a real-life situation in a person’s natural environment.

And according to a 2009 study, stevia leaf powder may help manage cholesterol.
Study participants consumed 20 milliliters of stevia extract daily for one month.
The study found stevia lowered total cholesterol, LDL (“bad”) cholesterol, and triglycerides with no negative side effects.
Stevia also increased HDL (“good”) cholesterol.
Stevia’s unclear if occasional stevia use in lower amounts would have the same impact.

How to use stevia as a sugar substitute
Stevia may be used in place of table sugar in your favorite foods and beverages.
A pinch of stevia powder is equal to about one teaspoon of table sugar.

Tasty ways to use stevia include:
in coffee or tea
in homemade lemonade
sprinkled on hot or cold cereal
in a smoothie
sprinkled on unsweetened yogurt
Some stevia brands, such as Stevia in the Raw, can replace table sugar teaspoon for teaspoon (as in sweetened beverages and sauces), unless you’re using it in baked goods.

You can bake with stevia, although it may give cakes and cookies a licorice aftertaste.
Stevia in the Raw recommends replacing half the total amount of sugar in your recipe with their product.

Other brands aren’t made specifically for baking, so you’ll need to use less.
You should add extra liquid or a bulking ingredient such as applesauce or mashed bananas to your recipe to make up for the lost sugar.
Stevia may take some trial and error to get the texture and level of sweetness you like.

What Is Stevia?
Stevia is a sugar substitute made from the leaves of the stevia plant.
Stevia’s about 100 to 300 times sweeter than table sugar, but Stevia has no carbohydrates, calories, or artificial ingredients.

Not everyone likes the way Stevia tastes.
Some people find it bitter, but others think stevia tastes like menthol.
Try it in your morning coffee or sprinkled over your oatmeal to see if you like the taste.

Stevia Health Benefits
Stevia is natural, unlike other sugar substitutes.
Stevia’s made from a leaf related to popular garden flowers like asters and chrysanthemums.
In South America and Asia, people have been using stevia leaves to sweeten drinks like tea for many years.

Look for stevia in powder or liquid form in supermarkets and health-food stores.
You’re likely to find it on the baking goods aisle or in the health food aisle.

You may even get your sweet caffeine fix without calories or artificial sweeteners.
Major U.S. soda companies now sell diet cola soft drinks sweetened with stevia.
Some flavored waters also have stevia.
If you have diabetes, stevia could be a way to sweeten your yogurt or hot tea without adding carbohydrates.

Cooking With Stevia
You can use stevia like you would table sugar.

Sweeten a drink with Stevia or sprinkle Stevia on your cereal.
You can also cook with Stevia.
Each brand has Stevias own sugar-to-stevia ratio, so check the package before you measure out sweetener.
Stevia can cause a bitter aftertaste if you use too much.

Baking with stevia can be tricky.
Because it doesn’t have the same chemical properties as sugar, Stevia won’t give cakes, cookies, and breads the right texture.
Try experimenting with proportions or extra ingredients.
For example, adding whipped egg whites to a cake batter or extra baking powder and baking soda to a quick bread dough will help them rise.

Stevia (Stevia rebaudiana) is a bushy shrub that is native to northeast Paraguay, Brazil and Argentina.
Stevia is now grown in other parts of the world, including Canada and part of Asia and Europe.
Stevia is probably best known as a source of natural sweeteners.
Some people take stevia by mouth for conditions such as high blood pressure, diabetes, heartburn, and many others, but there is no good scientific evidence to support these uses.

Extracts from the stevia leaves are available as sweeteners in many countries.
In the US, stevia leaves and extracts are not approved for use as sweeteners, but they can be used as a "dietary supplement" or in skin care products.
In December 2008, the U.S. Food and Drug Administration (FDA) granted Generally Recognized as Safe (GRAS) status to rebaudioside A, one of the chemicals in stevia, to be used as a food additive sweetener.

How does Stevia work ?
Stevia is a plant that contains natural sweeteners that are used in foods.
Researchers have also evaluated the effect of chemicals in stevia on blood pressure and blood sugar levels.
However, research results have been mixed.

Uses & Effectiveness ?
Insufficient Evidence for Diabetes.
Some early research suggests that taking 1000 mg daily of stevia leaf extract might reduce blood sugar levels after eating by a small amount in people with type 2 diabetes.
But other research shows that taking 250 mg of stevioside, a chemical found in stevia, three times daily does not decrease blood sugar after three months of treatment.
High blood pressure. How stevia might affect blood pressure is unclear.
Some research suggests that taking 750-1500 mg of stevioside, a chemical compound in stevia, daily reduces systolic blood pressure (the upper number in a blood pressure reading) by 10-14 mmHg and diastolic blood pressure (the lower number) by 6-14 mmHg.
However, other research suggests that taking stevioside does not reduce blood pressure.
Heart problems.
Heartburn.
Weight loss.
Water retention.
Other conditions.

Fast facts on stevia
Stevia is primarily grown in Brazil, Paraguay, Japan, and China.
The natural sweetener tastes 200 to 300 times sweeter than table sugar.
Stevia can be classified as “zero-calorie,” because the calories per serving are so low.
Stevia has shown potential health benefits as a healthful sugar alternative for people with diabetes.
Stevia and erythritol that have been approved for use in the United States (U.S.) and do not appear to pose any health risks when used in moderation.
Stevia, also known as Stevia rebaudiana Bertoni, is a bushy shrub that is part of the sunflower family. There are 150 species of stevia, all native to North and South America.

China is the current leading exporter of stevia products.
However, stevia is now produced in many countries.
The plant can often be purchased at garden centers for home growing.
As stevia is 200 to 300 times sweeter than table sugar.
Stevia typically requires about 20 percent of the land and far less water to provide the same amount of sweetness as other mainstream sweeteners.

Stevia contains eight glycosides.
These are the sweet components isolated and purified from the leaves of stevia. These glycosides include:

stevioside
rebaudiosides A, C, D, E, and F
steviolbioside
dulcoside A
Stevioside and rebaudioside A (reb A) are the most plentiful of these components.

The term “stevia” will be used to refer to steviol glycosides and reb A throughout this article.
These are extracted through a process of harvesting the leaves, then drying, water extraction, and purification.
Crude stevia, the processed product before Stevia is purified, often carries a bitter taste and foul smell until it is bleached or decolored.
Stevia takes roughly 40 steps to process the final stevia extract.

Stevia leaves contain stevioside in a range of concentrations up to around 18 percent.
Some of the common trade names for stevia sweeteners are:

Enliten
PureVia
Rebiana
Stevia
Steviacane
Stevia Extract In The Raw
SweetLeaf

Possible health benefits
As an alternative to sucrose, or table sugar, using stevia as a sweetener carries the potential for considerable health benefits.
Stevia is considered “no-calorie” on the FoodData Central (FDC).
Stevia does not strictly contain zero calories, but it is significantly less calorific than sucrose and low enough to be classified as such.

The sweet-tasting components in stevia sweeteners occur naturally.
This characteristic may benefit people who prefer naturally-sourced foods and beverages.
The low calorie count qualifies Stevia to be a healthful alternative for diabetes control or weight loss.
Here are some of the possible health benefits of stevia.

1) Diabetes
Research has shown that stevia sweeteners do not contribute calories or carbohydrates to the diet. They have also demonstrated no effect on blood glucose or insulin response.
This allows people with diabetes to eat a wider variety of foods and comply with a healthful meal plan.
Another review of five randomized controlled trials compared the effects of stevia on metabolic outcomes with the effects of placebos.
The study concluded that stevia showed minimal to no effects on blood glucose, insulin levels, blood pressure, and body weight.
In one of these studies, subjects with type 2 diabetes reported that stevia triggered significant reductions in blood glucose and glucagon response after a meal.
Glucagon is a hormone that regulates glucose levels in the blood, and the mechanism that secretes glucagon is often faulty in people with diabetes.
Glucagon drops when blood glucose climbs.
This regulates the glucose level.

2) Weight control
There are many causes of overweight and obesity, such as physical inactivity and increased intake of energy-dense foods that are high in fat and added sugars.
The intake of added sugars has been shown to contribute an average of 16 percent of the total calories in the American diet.
This has been linked to weight gain and reduced control of blood glucose levels.
Stevia contains no sugar and very few, if any, calories.
Stevia can be part of a well-balanced diet to help reduce energy intake without sacrificing taste.

3) Pancreatic cancer
Stevia contains many sterols and antioxidant compounds, including kaempferol.
Studies have found that kaempferol can reduce the risk of pancreatic cancer by 23 percent.

4) Blood pressure
Certain glycosides in stevia extract have been found to dilate blood vessels.
They can also increase sodium excretion and urine output.
A 2003 study showed that stevia could potentially help lower blood pressure.
The study suggested that the stevia plant might have cardiotonic actions.
Cardiotonic actions normalize blood pressure and regulate the heartbeat.
However, more recent studies have shown that stevia does not seem to impact blood pressure.
Further research is required to confirm this benefit of stevia.

5) Children’s diets
Foods and beverages containing stevia can play an important role in decreasing calories from unwanted sweeteners in the diets of children.
There are now thousands of products on the market containing naturally-sourced stevia, ranging from salad dressings to snack bars.
This availability allows children to consume sweet foods and drinks without the added calories while transitioning to a lower sugar diet.
Excessive sugars and calories are linked to obesity and cardiovascular disease.

6) Allergies
In 2010, the European Food Safety Committee (EFSA) reviewed existing literature to determine if there was any cause for concern regarding the potential for allergic reactions to stevia.
The reviewers concluded that “steviol glycosides are not reactive and are not metabolized to reactive compounds, therefore, it is unlikely that the steviol glycosides under evaluation should cause by themselves allergic reactions when consumed in foods.”
Even the highly purified forms of stevia extract are highly unlikely to cause an allergic reaction.
No cases of allergic reaction to stevia have been recorded since 2008.

How is stevia used?
In the U.S., stevia sweeteners are primarily foundTrusted Source in table sugar products and reduced calorie beverages as sugar substitutes.
Extracts from the stevia leaf have been available as dietary supplements in the U.S. since the mid-1990s, and many contain a mixture of both sweet and non-sweet components of the stevia leaf.
The sweet components in stevia sweeteners are naturally occurring.
This may further benefit consumers who prefer foods and beverages they perceive as natural.

Worldwide, more than 5,000 food and beverage products currently use stevia as an ingredient.
Stevia sweeteners are used as an ingredient in products throughout Asia and South America such as:
-ice cream
-desserts
-sauces
-yogurts
-pickled foods
-bread
-soft drinks
-chewing gum
-candy
-seafood
-prepared vegetables

Uses of stevia
Stevia is a useful sweetener for hot and cold drinks and can be sprinkled over foods for instant sweetness.
Stevia can be used in cooking, particularly where the primary role of stevia is to add sweetness.
Stevia does not caramelise and may not function so well as a direct substitute for sugar in recipes in which sugar is an integral part of the structure or texture.

The suitability of stevia in baking may vary depending on the ingredients of the stevia product itself.
Some stevia products have been formulated specifically for baking, however, it is advisable to check whether these will be suitable for your sugar levels as they may contain sugar.

Health benefits of stevia
Stevia is recognised as having properties which may result in the following health benefits:

Blood glucose lowering
Blood pressure lowering
Anti-inflammatory
Anti-tumour
Anti-diarrheal

Stevia, (Stevia rebaudiana), also called sweet leaf, flowering plant in the aster family (Asteraceae), grown for its sweet-tasting leaves.
The plant is native to Paraguay, where it has a long history of use by the Guaraní people.
The leaves contain a number of sweet-tasting chemicals known as steviol glycosides, which can be used fresh or dried to sweeten beverages or desserts or can be commercially processed into powdered noncaloric sweeteners.
Steviol glycosides, particularly the chemicals stevioside and rebaudioside A, can be more than 300 times sweeter than table sugar and are nonglycemic (i.e., they do not affect blood glucose levels).
Touted as a healthier alternative to sugar, stevia sweeteners grew in popularity worldwide in the early 21st century.

Stevia is a tender perennial herb that reaches 30.5–80 cm (1–2.5 feet) in height.
The oblong aromatic leaves are 2.5 cm (1 inch) long with a prominent midrib and are arranged oppositely along the stems.
The small tubular flowers have five white petals and are borne in terminal clusters; the flowers are usually removed to improve the flavour of the leaves.
Germination from seed is difficult, and most plants are grown from cuttings.
The plant requires rich well-drained soil and thrives in warm humid climates.

Stevia leaves have been used for more than 1,500 years by the Guaraní people.
Traditionally, the plant was used to sweeten yerba maté and other teas, and it had a number of applications in folk medicine.
The first scientific record of the plant dates to 1899, when Swiss botanist Mosè Giacomo Bertoni (known in Spanish as Moisés Santiago Bertoni) announced his discovery of the sweet-tasting plant and named it Eupatorium rebaudianum.
In the early 1970s Japanese scientists developed the first commercial stevia-derived sweetener, which quickly gained popularity in that country.
After an initial ban because of carcinogen concerns, specific glycoside extracts were approved by the U.S. Food and Drug Administration (FDA) in 2008.
The European Union approved stevia sweeteners in 2011.

Stevia is perhaps unique among food ingredients because it's most valued for what it doesn't do.
Stevia doesn't add calories.
Unlike other sugar substitutes, stevia is derived from a plant.
There is some question as to its effectiveness as a weight loss aid or as a helpful diet measure for diabetics.

The stevia plant is part of the Asteraceae family, related to the daisy and ragweed.
Several stevia species called candyleaf are native to New Mexico, Arizona and Texas.
But the prized species, Stevia rebaudiana (Bertoni), grows in Paraguay and Brazil, where people have used leaves from the stevia bush to sweeten food for hundreds of years.

Moises Santiago Bertoni, an Italian botanist, is often credited with the discovery of stevia in the late 1800s, even though the native Guarani people had used it for centuries.
Known as kaa-he (or sweet herb) by the native population, the leaves of the plant had many uses.
In traditional medicine in these regions, stevia served as a treatment for burns, colic, stomach problems and sometimes as a contraceptive.
The leaves were also chewed on their own as a sweet treat.

Stevia took Bertoni over a decade to find the actual plant, leading him to initially describe the plant as very rare.
About the same time, more farms started growing and harvesting the stevia plant.
Stevia quickly went from growing in the wild in certain areas to being a widely available herb.

The legal status of stevia as a food additive or dietary supplement varies from country to country.
In the United States, high-purity stevia glycoside extracts have been generally recognized as safe (GRAS) since 2008, and are allowed in food products, but stevia leaf and crude extracts do not have GRAS or Food and Drug Administration (FDA) approval for use in food.
The European Union approved Stevia additives in 2011, while in Japan, stevia has been widely used as a sweetener for decades.

The plant Stevia rebaudiana has been used for more than 1,500 years by the Guaraní peoples of South America, who called it ka'a he'ê ("sweet herb").
The leaves have been used traditionally for hundreds of years in both Brazil and Paraguay to sweeten local teas and medicines, and as a "sweet treat".
The genus was named for the Spanish botanist and physician Petrus Jacobus Stevus.

In 1899, Swiss botanist Moisés Santiago Bertoni, while conducting research in eastern Paraguay, first described the plant and the sweet taste in detail.
Only limited research was conducted on the topic until, in 1931, two French chemists isolated the glycosides that give stevia its sweet taste.

The stevia plant has been used for more than 1,500 years by people living in South America, including the Guaraní people of Brazil and Paraguay, who refer to it as ka’a he’ê, meaning “sweet herb.”
These native South Americans love using this non-caloric sugar substitute in their yerba mate tea, as medicine and as a sweet treat. In these countries, it also has been used specifically as a traditional medicine for burns, stomach problems, colic and even as a form of contraception.
Stevia can help you cut down on your sugar consumption, but are there are stevia side effects that may make it bad for you?
Several articles and other sources online claim that there may be some negative stevia side effects. This can be confusing, especially because it’s often touted as one of the healthiest natural sweeteners around.
So is stevia bad for you? Fortunately, side effects are not typically common, especially if you choose the right product.
In this article, we’ll lay out for you both the good and the bad about how stevia side effects may affect your health, as well as the distinctions between the many types of this natural sweetener.

What Is Stevia?
Stevia is an herbal plant that belongs to the Asteraceae family, which means Stevia’s closely related to ragweed, chrysanthemums and marigolds.
Although there are over 200 species, Stevia rebaudiana Bertoni is the most prized variety and the cultivar used for production of most edible products.

Stevia can naturally add sweetness to recipes even without contributing calories.
Stevia leaf extract is about 200 times sweeter than sugar, depending on the specific compound discussed, which means that you only need a tiny bit at a time to sweeten your morning tea or next batch of healthy baked goods.

In 1931, chemists M. Bridel and R. Lavielle isolated the two steviol glycosides that make the leaves of the plant sweet: stevioside and rebaudioside (with five variations: A, C, D, E and F).
Stevioside is sweet but also has a bitter aftertaste that many complain about when using it, while isolated rebaudioside is sweet without the bitterness.

Many raw/crude stevia or minimally processed stevia products contain both types of compounds, whereas more highly processed forms only contain the rebaudiosides, which is the sweetest part of the leaf.
Rebiana, or high-purity rebaudioside A, is “generally recognized as safe” (GRAS) by the U.S. Food and Drug Administration (FDA) and may be used as an artificial sweetener in foods and beverages.
Research shows that using the whole leaf or purified rebaudioside A boasts some great health perks, but the same may not hold true for altered blends that actually contain very little of the plant itself.

Types
When Stevia comes to the options available today, Stevia’s important to know that not all stevia sweeteners are created equal.
In fact, there has been concern in recent years about counterfeit stevia or products laced with unwanted ingredients, which is one likely reason the FDA has been slow to approve all stevia leaf extracts and other products as GRAS.

Here is how some of these forms compare:
Crude stevia/green leaf stevia is the least processed of the types.
The leaves are dried and ground into powder form, producing a final product that is only about 10–15 times sweeter than sugar.
This unprocessed version more than likely contains a combination of steviosides and rebaudiosides.
Purified stevia extracts are also available.
In the U.S., this type of sweetener is composed of rebaudioside A in either a pure extract or our third type (altered blends).
Per FDA standards set forth in 2008, these extracts must contain over 95% or more pure rebaudioside A glycosides and may not contain other forms of rebaudiosides or steviosides in order to be legally marketed as food.
While purified stevia extracts are more processed than green leaf varieties, their health perks seem to be on par with the unprocessed counterpart.
Finally, the least healthy option is altered stevia blends.
By the time a product like this is placed on a shelf, very little of the stevia plant still remains, and many purified stevia extracts and altered blends are reported to be 200–400 times sweeter than sucrose.
Some companies use processes to create these blends that include chemical solvents, including acetonitrile, which is toxic to the central nervous system, and a corn-based derivative called erythritol.
The small amount remaining contains rebaudioside A only in the U.S.

Organic vs. Non-Organic
Organic Stevia

Made from organically grown stevia
Non-GMO
No glycemic impact
Naturally gluten-free
Unfortunately, even some organic versions contain fillers.
Some aren’t truly pure stevia, so you should always read labels if you’re looking for a 100 percent stevia product.

Non-Organic Stevia
Does not have to be made from organically grown stevia, meaning Stevia may be produced with pesticides or other chemicals
Non-GMO (there are currently no genetically modified cultivars of stevia in the world)
No glycemic impact
Naturally gluten-free
With non-organic brands, it’s very important to look for additional ingredients, like erythritol or inulin.
Although stevia itself is always non-GMO, many non-organic products are combined with erythritol or other non-nutritive sweeteners, many of which are made from GMO ingredients like corn.

Benefits
Is stevia really healthy? According to a 2020 review, “In addition to its hypoglycemic property, the stevia plant also exhibits antibacterial, anti-inflammatory, hypotensive, antiseptic, diuretic, anti-fertility and cardiotonic properties.”
Below are some of the main advantages associated with stevia use:

1. May Have Anticancer Abilities
In 2012, Nutrition and Cancer highlighted a groundbreaking laboratory study that, for the first time ever, showed that stevia extract could help kill off breast cancer cells.
Stevia was observed that stevioside enhances cancer apoptosis (cell death) and decreases certain stress pathways in the body that contribute to cancer growth.
Another in vitro study out of China also found that steviol, which is a component found naturally in the leaves of the plant, was effective at blocking the growth and spread of gastrointestinal cancer cells, suggesting that it could possess powerful cancer-fighting properties.

2. Sweet News for Diabetics
Due to the fact that they can be supportive of metabolic health, many experts now recommend zero-calorie sweeteners such as stevia for those with obesity, prediabetes and diabetes.
A 2018 review published in the Journal of Nutrition concluded that using stevia instead of white sugar can be very beneficial to those with diabetes who need to follow a low-glycemic, diabetic diet plan.
A separate article published in Jou

Sodium triphosphate; Triphosphoric acid pentasodium salt; Sodium Phosphate Tripoly; STPP; Tripolyphosphate de sodium; Pentasodium triphosphate; Pentasodium Tripolyphosphate; Natriumtripolyphosphat; Pentanatriumtriphosphat (German); Trifosfato de pentasodio (Spanish); Triphosphate de pentasodium (French) cas no:7758-29-4

STRONTIUM CHLORIDE, N° CAS : 10476-85-4 - Chlorure de strontium (hexahydraté), Nom INCI : STRONTIUM CHLORIDE, Nom chimique : Strontium chloride, N° EINECS/ELINCS : 233-971-6 Classification : Règlementé. Ses fonctions (INCI): Agent d'hygiène buccale : Fournit des effets cosmétiques à la cavité buccale (nettoyage, désodorisation et protection), Agent d'entretien de la peau : Maintient la peau en bon état. Agent apaisant : Aide à alléger l'inconfort de la peau ou du cuir chevelu

Strontium Chloride Anhydrous; Strontium Dichloride CAS NO: 10476-85-4

Stearylamine, ethoxylated CAS no: 26635-92-7

Strontium dihydroxide; Strontium Hydroxide-8-Hydrate Pure; CAS NO:18480-07-4

cas no 100-42-5 Vinyl benzene; Stryrene; Cinnamenol; Cinnamol; Cinnamene; Cinnamenol; Ethenylbenzene; Phenethylene; Vinylbenzene; Vinylbenzol; Phenylethene; Stirolo (Italian); Styreen (Dutch); Styren (Czech); Styrol (German); Styrolene; Styron; Styropol; Styropor; Vinylbenzen (Dutch);

Strontium Dichloride; strontiumchloride; strontium;dichloride;hexahydrate; strontium chloride hexahydrate; dichlorostrontium hexahydrate cas no : 10025-70-4

Benzene,diethenyl-,Copolymerwithethenylbenzene;POLYSTYRENE 33'000;POLYSTYRENE RESIN;POLYSTYRENE: DIVINYLBENZENE COPOLYMER BEADS;POLYSTYRENE CROSSLINKED WITH DIVINYLBENZENE;POLY(STYRENE-DIVINYLBENZENE);POLY(STYRENE-CO-DIVINYLBENZENE) CAS NO: 9003-70-7

Strontium hydrate; Strontium Hydroxide Octahydrate cas no : 18480-07-4

SUCCINIC ACID (succinic acid) Therapeutic Uses of Succinic acid (Succınıc acıd) Succinic acid (Succınıc acıd) (100 mM) significantly inhibited systemic anaphylaxis induced by compound 48/80 /a potent mast cell degranulator/ in mice and dose-dependently inhibited local anaphylaxis activated by anti-dinitrophenyl IgE. Further 10 and 100 mM significantly inhibited histamine release from rat peritoneal mast cells activated by compound 48/80 or anti-dinitrophenyl IgE. In addition Succinic acid (Succınıc acıd) (0.1 and 1 mM) had a significant inhibitory effect on anti-dinitrophenyl IgE-induced tumor necrosis factor-alpha secretion from rat peritoneal mast cells. The level of cyclic AMP in rat peritoneal mast cells, when Succinic acid (Succınıc acıd) (100 mM) was added, transiently and significantly increased about 4 times compared with that of basal cells. These results suggest a possible use of Succinic acid (Succınıc acıd) in managing mast cell-dependent anaphylaxis. Mechanism of Action of Succinic acid (Succınıc acıd) Succinate is an essential component of the Krebs or citric acid cycle and serves an electron donor in the production of fumaric acid and FADH2. It also has been shown to be a good "natural" antibiotic because of its relative acidic or caustic nature (high concentrations can even cause burns). Succinate supplements have been shown to help reduce the effects of hangovers by activating the degradation of acetaldehyde - a toxic byproduct of alcohol metabolism - into CO2 and H2O through aerobic metabolism. Succinic acid (Succınıc acıd) has been shown to stimulate neural system recovery and bolster the immune system. Claims have also been made that it boosts awareness, concentration and reflexes. Metabolite Description Succinic acid (Succınıc acıd), also known as butanedionic acid or succinate, belongs to the class of organic compounds known as dicarboxylic acids and derivatives. These are organic compounds containing exactly two carboxylic acid groups. Succinic acid (Succınıc acıd) is a drug which is used for nutritional supplementation, also for treating dietary shortage or imbalance. Succinic acid (Succınıc acıd) exists as a solid, soluble (in water), and a weakly acidic compound (based on its pKa). Succinic acid (Succınıc acıd) has been found throughout most human tissues, and has also been detected in most biofluids, including cerebrospinal fluid, breast milk, sweat, and blood. Within the cell, Succinic acid (Succınıc acıd) is primarily located in the mitochondria, endoplasmic reticulum, peroxisome and cytoplasm. Succinic acid (Succınıc acıd) exists in all eukaryotes, ranging from yeast to humans. Succinic acid (Succınıc acıd) participates in a number of enzymatic reactions. In particular, Succinic acid (Succınıc acıd) can be biosynthesized from Succinic acid (Succınıc acıd) semialdehyde; which is mediated by the enzyme succinate-semialdehyde dehydrogenase, mitochondrial. Furthermore, Succinic acid (Succınıc acıd) can be converted into fumaric acid; which is catalyzed by the enzyme succinate dehydrogenase. Finally, Succinic acid (Succınıc acıd) can be biosynthesized from acetoacetic acid and succinyl-CoA through the action of the enzyme succinyl-coa:3-ketoacid coenzyme A transferase 1, mitochondrial. In humans, Succinic acid (Succınıc acıd) is involved in the oncogenic action OF 2-hydroxyglutarate pathway, the citric Acid cycle pathway, the phytanic Acid peroxisomal oxidation pathway, and the ketone body metabolism pathway. Succinic acid (Succınıc acıd) is also involved in several metabolic disorders, some of which include the hyperornithinemia with gyrate atrophy (hoga) pathway, the isovaleric aciduria pathway, the 3-methylglutaconic aciduria type III pathway, and the hyperprolinemia type II pathway. Succinic acid (Succınıc acıd) is an odorless and sour tasting compound that can be found in a number of food items such as onion-family vegetables, dock, common walnut, and tarragon. This makes Succinic acid (Succınıc acıd) a potential biomarker for the consumption of these food products. Succinic acid (Succınıc acıd) is a potentially toxic compound. Succinic acid (Succınıc acıd) has been found to be associated with several diseases known as lung cancer, lipoyltransferase 1 deficiency, canavan disease, and alzheimer's disease; Succinic acid (Succınıc acıd) has also been linked to the inborn metabolic disorders including d-2-hydroxyglutaric aciduria. Uses of Succinic acid (Succınıc acıd) range from scientific applications such as radiation dosimetry and standard buffer solutions to applications in agriculture, food, medicine, plastics, cosmetics, textiles, plating, and waste-gas scrubbing. Succinic acid (Succınıc acıd) is used as starting material in the manufacture of alkyd resins, dyes, pharmaceuticals, and pesticides. Reaction with glycols gives polyesters; esters formed by reaction with monoalcohols are important plasticizers and lubricants. Hydrogenation of maleic acid, maleic anhydride, or fumaric acid produces good yields of Succinic acid (Succınıc acıd). 1,4-Butanediol can be oxidized to Succinic acid (Succınıc acıd) in several ways: (1) with O2 in an aqueous solution of an alkaline-earth hydroxide at 90-110 °C in the presence of Pd-C; (2) by ozonolysis in aqueous acetic acid; or (3) by reaction with N2O4 at low temperature. Succinic acid (Succınıc acıd) can ... be obtained by phase-transfer-catalyzed reaction of 2-haloacetates, electrolytic dimerization of bromoacetic acid or ester, oxidation of 3-cyanopropanal, and fermentation of n-alkanes. Succinic acid (Succınıc acıd) is derived from fermentation of ammonium tartrate. Analytic Laboratory Methods of Succinic acid (Succınıc acıd) Method: AOAC Method 970.31; Procedure: gas chromatographic method; Analyte: Succinic acid (Succınıc acıd); Matrix: eggs; Detection Level: not provided. Method: AOAC 948.14; Procedure: ether extraction method; Analyte: Succinic acid (Succınıc acıd); Matrix: eggs; Detection Level: not provided. Incineration: Succinic acid (Succınıc acıd) should be combined with paper or other flammable material. An alternate procedure is to dissolve it in a flammable solvent and spray the solutions into the fire chamber. Succinic acid (Succınıc acıd) is produced, as an intermediate or a final product, by process units covered under this subpart. Succinic acid (Succınıc acıd) used as a general purpose food additive in animal drugs, feeds, and related products is generally recognized as safe when used in accordance with good manufacturing or feeding practice. Succinic acid (Succınıc acıd) is a food additive permitted for direct addition to food for human consumption, as long as 1) the quantity of the substance added to food does not exceed the amount reasonably required to accomplish its intended physical, nutritive, or other technical effect in food, and 2) any substance intended for use in or on food is of appropriate food grade and is prepared and handled as a food ingredient. /LABORATORY ANIMALS: Acute Exposure/ Succinic acid (Succınıc acıd) is slight skin irritant and a strong eye irritant in rats. Application of 750 ug of Succinic acid (Succınıc acıd) as a 15% solution produced severe damage in rabbit eyes. The clinical signs of acute toxicity in rats are weakness and diarrhea. Subchronic or Prechronic Exposure/ Administration of 500 mg/100 g/day for 20 days to rats 60 days post-operative after induction of bladder stone formation. Stone formation in 36% of animals treated with Succinic acid (Succınıc acıd), 60% in controls. Succinic acid (Succınıc acıd)'s production and use in the manufacture of lacquers, dyes, esters for perfumes, in photography, and in foods as a sequestrant, buffer and neutralizing agent may result in its release to the environment through various waste streams. Succinic acid (Succınıc acıd) is a constituent of almost all plant and animal tissues as it is a normal intermediary metabolite, being a component of the Kreb's Cycle. If released into the atmosphere, Succinic acid (Succınıc acıd) is expected to exist in both the particulate and vapor phases in the ambient atmosphere based on an extrapolated vapor pressure of 1.91X10-7 mm Hg at 25 °C. Vapor-phase Succinic acid (Succınıc acıd) will be degraded in the atmosphere by reaction with photochemically-produced hydroxyl radicals with an estimated half-life of about 6 days. Particulate-phase Succinic acid (Succınıc acıd) will be physically removed from the atmosphere by wet and dry deposition. If released to soil, an estimated Koc of 11 indicates that Succinic acid (Succınıc acıd) is expected to have very high mobility in soil. Volatilization from dry and wet soil surfaces is not expected to occur based on this compound's extrapolated vapor pressure and an estimated Henry's Law constant of 3.6X10-13 atm-cu m/mole at 25 °C, respectively. Biodegradation of Succinic acid (Succınıc acıd) in both soil and water is expected to be an important fate process based on a theoretical BOD of 78% measured using the MITI test. If released into water, Succinic acid (Succınıc acıd) is not expected to adsorb to suspended solids and sediments in the water column based on its estimated Koc. The potential for bioconcentration of Succinic acid (Succınıc acıd) in aquatic organisms is low based on an estimated BCF of 3. Volatilization from water surfaces is not expected to be important based on pKas of 4.16 and 5.6 (anions do not volatilize) and the estimated Henry's Law constant of the free acid.Hydrolysis is not expected to be an important environmental fate process since this compound lacks functional groups that hydrolyze under environmental conditions. Occupational exposure to Succinic acid (Succınıc acıd) may occur through inhalation and dermal contact with this compound at workplaces where Succinic acid (Succınıc acıd) is produced or used. Monitoring data indicate that the general population may be exposed to Succinic acid (Succınıc acıd) via inhalation of ambient air, ingestion of food and drinking water, and dermal contact with consumer products containing Succinic acid (Succınıc acıd). (SRC) Succinic acid (Succınıc acıd) has been observed in distillate from amber and occurs in fossils, fungi, lichens etc(1). It is a constituent of almost all plant and animal tissues and has also been found in meteorites(2). Succinic acid (Succınıc acıd) is a normal intermediary metabolite and a constituent of the citric acid cycle /Kreb's Cycle/. Succinic acid (Succınıc acıd)'s production and use in the manufacture of lacquers, dyes, esters for perfumes, in photography(1) and in foods as a sequestrant, buffer and neutralizing agent(2) may result in its release to the environment through various waste streams(SRC). Environmental Fate of Succinic acid (Succınıc acıd) TERRESTRIAL FATE: Based on a classification scheme(1), an estimated Koc value of 11(SRC), determined from a log Kow of -0.59(2) and a regression-derived equation(3), indicates that Succinic acid (Succınıc acıd) is expected to have very high mobility in soil(SRC). Volatilization of Succinic acid (Succınıc acıd) from moist soil surfaces is not expected to be an important fate process(SRC) given an estimated Henry's Law constant of 3.6X10-13 atm-cu m/mole(SRC), derived from its vapor pressure, 1.91X10-7 mm Hg(4), and water solubility, 8.32X10+4 mg/L(5). Succinic acid (Succınıc acıd) is not expected to volatilize from dry soil surfaces(SRC) based upon its vapor pressure of 1.91X10-7 mm Hg at 25 °C(4). The anion form, which is the dominant form in the environment (pKa 4.16 and 5.6), will also not volatilize(SRC). Succinic acid (Succınıc acıd) has been observed to biodegrade in soil at rates ranging from 52 to 89% in 7 days to 71 to 95% in 84 days at an initial concn of 1000 ppm(6), suggesting biodegration may be an important environmental fate process in soil. AQUATIC FATE: Based on a classification scheme(1), an estimated Koc value of 11(SRC), determined from a log Kow of -0.59(2) and a regression-derived equation(3), indicates that Succinic acid (Succınıc acıd) is not expected to adsorb to suspended solids and sediment(SRC). Volatilization from water surfaces is not expected(3) based upon an estimated Henry's Law constant of 3.6X10-13 atm-cu m/mole(SRC), derived from its vapor pressure, 1.91X10-7 mm Hg(4), and water solubility, 8.32X1+4 mg/L(5). One of the pKa values of Succinic acid (Succınıc acıd) is 4.21(6), indicating that this compound will exist in the dissociated form in the environment and anions generally do not adsorb more strongly to suspended solids and sediment than their neutral counterparts(7), and will not volatilize. According to a classification scheme(8), an estimated BCF of 3(SRC), from its log Kow(2) and a regression-derived equation(9), suggests the potential for bioconcentration in aquatic organisms is low(SRC). Succinic acid (Succınıc acıd), present at 100 mg/L, reached 78% of its theoretical BOD in 14 days using an activated sludge inoculum at 30 mg/L and the Japanese MITI test(10), suggesting biodegradation may be an important environmental fate process in water. ATMOSPHERIC FATE: According to a model of gas/particle partitioning of semivolatile organic compounds in the atmosphere(1), Succinic acid (Succınıc acıd), which has a vapor pressure of 1.91X10-7 mm Hg at 25 °C(2), is expected to exist in both the vapor and particulate phases in the ambient atmosphere. Vapor-phase Succinic acid (Succınıc acıd) is degraded in the atmosphere by reaction with photochemically-produced hydroxyl radicals(SRC); the half-life for this reaction in air is estimated to be 6 days(SRC), calculated from its rate constant of 2.8X10-12 cu cm/molecule-sec at 25 °C that was derived using a structure estimation method(3). Particulate-phase Succinic acid (Succınıc acıd) may be removed from the air by wet and dry deposition(SRC). Environmental Biodegradation of Succinic acid (Succınıc acıd) AEROBIC: Succinic acid (Succınıc acıd) has been observed to biodegrade in soil at rates ranging from 52 to 89% in 7 days to 71 to 95% in 84 days at an initial concn of 1000 ppm(1). Succinic acid (Succınıc acıd) reached 35% of its theoretical BOD in 5 days using a sewage inoculum(2). In a Warburg test using a sewage seed, Succinic acid (Succınıc acıd) reached 67.5% of its theoretical BOD in 5 days(3). In a Warburg test using an activated sludge inoculum, Succinic acid (Succınıc acıd) (concentration of 500 ppm) reached 11.2%, 27.2%, and 42.4% of its theoretical BOD in 6, 12, and 24 hours, respectively(4). In a Warburg test using an activated sludge inoculum acclimated to phenol, Succinic acid (Succınıc acıd), present at a concn of 500 ppm, reached 57% of its theoretical BOD after 12 hours(5). In screening tests, Succinic acid (Succınıc acıd), present at a concn of 5 ppm, reached 73.9% and 73.6% of its theoretical BOD in 5 days in water and seawater, respectively(6). In screening tests, Succinic acid (Succınıc acıd), present at a concn of 2 and 5 ppm, reached 72.8% and 73.2% of its theoretical BOD in 5 days, respectively in seawater and water, respectively(6). Succinate was observed to degrade in a soil study, based on carbon dioxide evolution, using Pahokee muck at rates ranging from 1.18 to 1.97 14CO2 evolution (14C%/cu cm soil min) in Oct for fallow soil and soil planted with grass, respectively; 0.56 to 0.82 14CO2 evolution (14C%/cu cm soil min) in Jan for fallow soil and soil planted with grass, respectively(7). Succinic acid (Succınıc acıd), present at 100 mg/L, reached 78% of its theoretical BOD in 14 days using an activated sludge inoculum at 30 mg/L and the Japanese MITI test(8). ANAEROBIC: Succinic acid (Succınıc acıd) was identified as being amenable to anaerobic biodegradation(1). After a lag period of 10 days, Succinic acid (Succınıc acıd) was metabolized at a rate of 110 mg/l day by anaerobic bacteria acclimated to acetate culture(2). The rate constant for the vapor-phase reaction of Succinic acid (Succınıc acıd) with photochemically-produced hydroxyl radicals has been estimated as 2.8X10-12 cu cm/molecule-sec at 25 °C(SRC) using a structure estimation method(1). This corresponds to an atmospheric half-life of about 6 days at an atmospheric concentration of 5X10+5 hydroxyl radicals per cu cm(1). Succinic acid (Succınıc acıd) is not expected to undergo hydrolysis in the environment due to the lack of hydrolyzable functional groups(2). The rate constant for the reaction of Succinic acid (Succınıc acıd) with hydroxyl radicals in aqueous solution has been measured as 3.1X10+8 L/mol sec(3). An estimated BCF of 3 was calculated for Succinic acid (Succınıc acıd) (SRC), using a log Kow of -0.59(1) and a regression-derived equation(2). The Koc of Succinic acid (Succınıc acıd) is estimated as 11(SRC), using a log Kow of -0.59(1) and a regression-derived equation(2). According to a classification scheme(3), this estimated Koc value suggests that Succinic acid (Succınıc acıd) is expected to have very high mobility in soil. One of the pKa values of Succinic acid (Succınıc acıd) is 4.21(4), indicating that this compound will exist in anion form in the environment and anions generally do not adsorb more strongly to organic carbon and clay than their neutral counterparts(5). The Henry's Law constant for Succinic acid (Succınıc acıd) is estimated as 3.6X10-13 atm-cu m/mole(SRC) derived from its vapor pressure, 1.91X10-7 mm Hg(1), and water solubility, 8.32X10+4 mg/L(2). This Henry's Law constant indicates that Succinic acid (Succınıc acıd) is expected to be essentially nonvolatile from water surfaces(3). The anion form, which is the dominant form in the environment (pKa 4.16 and 5.6(4)), will also not volatilize(SRC). Succinic acid (Succınıc acıd) is not expected to volatilize from dry soil surfaces(SRC) based upon its vapor pressure(1). RAIN/SNOW: Succinic acid (Succınıc acıd) was identified in rainwater from Niwot Ridge, CO at an unspecified concn(1). Succinic acid (Succınıc acıd) was detected in rain and snow samples collected from Southern California at concns ranging from 0.034 to 3.8 uM(2). Rain and snow samples collected from Ithaca, NY and Hubbard Brook, NH between June 1976 and May 1977 contained Succinic acid (Succınıc acıd) at concns ranging from 0.1 umol/94 cm precipitation to 0.1 umol/75 cm precipitation(3). Wet precipitation samples (snow, sleet, rain) collected from Tokyo in 1992 contained Succinic acid (Succınıc acıd) at concns ranging from 1.28 ug/l to 95.5 ug/l(4). Succinic acid (Succınıc acıd) was identified in treated water at an unspecified concn from an unspecified location(5). Succinic acid (Succınıc acıd) has been identified as a component of pulp mill effluent(1). URBAN/SUBURBAN: Succinic acid (Succınıc acıd) was detected in Los Angeles air samples, collected in June and Oct 1984, at concns ranging from 0.66 to 2.37 nmol/cu m in West Los Angeles and 1.84 to 2.13 nmol/cu m in downtown Los Angeles(1). Dust samples from downtown Los Angeles and a UCLA campus building contained Succinic acid (Succınıc acıd) at concns of 268 and 406 nmol/cu m, respectively(1). Succinic acid (Succınıc acıd) was detected in aerosol samples from urban Tokyo at an average concn of 37 ng/cu m between 1988-89(2). Succinic acid (Succınıc acıd) was detected in airborne aerosols from Schenectady, NY collected during Oct 1991 at concns ranging from 55 to 167 ng/cu m(3). Succinic acid (Succınıc acıd) was detected in atmospheric aerosols collected from Tsukuba, Japan(4). The average ambient annual concn of Succinic acid (Succınıc acıd) in fine particles collected from West Los Angeles, downtown Los Angeles, Pasadena, Rubidoux, and San Nicolas Island, CA in 1982 was 55.0, 66.5, 51.2, 84.1, and <0.02 ng/cu m, respectively(5). The average concn of Succinic acid (Succınıc acıd) in airborne aerosols collected from Takasaki and Karuizawa, Japan in July 1986 was 25.0 and 21.0 ng/cu m, respectively(6). The average daytime concn of Succinic acid (Succınıc acıd) in air samples collected from Takasaki and Karuizawa, Japan in July 1986 was 47.1 and 36.4 ng/cu m, respectively(7). The ambient concn of Succinic acid (Succınıc acıd) in West Los Angeles in Oct. 1982 was 14.1 ng/cu m(8). Aerosol samples collected from Tokyo in Feb and July 1992 contained Succinic acid (Succınıc acıd) at concns ranging from 139 to 279 ng/cu m(9). Succinic acid (Succınıc acıd) was identified as a flavoring constituent of gari, 0.04% and farine, 0.002%(1). Aerosol emission rates of Succinic acid (Succınıc acıd) from frying hamburger meat was 2.3 mg/kg of meat cooked; emission rates from charbroiling hamburger was 7.6 mg/kg of meat cooked for extra-lean hamburger (approx. 10.0% fat) and 12.0 mg/kg of meat cooked for regular hamburger (approx. 21% fat)(2). NIOSH (NOES Survey 1981-1983) has statistically estimated that 31,198 workers (16,182 of these are female) are potentially exposed to Succinic acid (Succınıc acıd) in the US(1). Occupational exposure to Succinic acid (Succınıc acıd) may occur through inhalation and dermal contact with this compound at workplaces where Succinic acid (Succınıc acıd) is produced or used(SRC). Monitoring data indicate that the general population may be exposed to Succinic acid (Succınıc acıd) via inhalation of ambient air, ingestion of food and drinking water, and dermal contact with consumer products containing Succinic acid (Succınıc acıd)(SRC). FDA Food Additive Status of Succinic acid (Succınıc acıd) Succinic acid (Succınıc acıd) - GRAS/FS - Acidified Skim Milk - 131.144; MISC, GRAS, GMP - 184.1091; In animal feeds - 582.1091 Metabolism/Metabolites Succinic acid (Succınıc acıd) is a normal intermediary metabolite and a constituent of the citric acid cycle. It is readily metabolized when administered to animals, but may be partly excreted unchanged in the urine if large doses are fed. Absorption, Distribution and Excretion Succinic acid (Succınıc acıd) occurs normally in human urine (1.9-8.8 mg/L). Butanedioic acid (Succinic acid (Succınıc acıd)) is a known environmental transformation product of Sulcotrione. Succinic acid (Succınıc acıd) is a known environmental transformation product of Linuron. Succinic acid (Succınıc acıd) (/səkˈsɪnɪk/) is a dicarboxylic acid with the chemical formula (CH2)2(CO2H)2.[5] The name Succinic acid (Succınıc acıd) derives from Latin succinum, meaning amber. In living organisms, Succinic acid (Succınıc acıd) takes the form of an anion, succinate, which has multiple biological roles as a metabolic intermediate being converted into fumarate by the enzyme succinate dehydrogenase in complex 2 of the electron transport chain which is involved in making ATP, and as a signaling molecule reflecting the cellular metabolic state.[6] Succinic acid (Succınıc acıd) is marketed as food additive E363. Succinate is generated in mitochondria via the tricarboxylic acid cycle (TCA). Succinate can exit the mitochondrial matrix and function in the cytoplasm as well as the extracellular space, changing gene expression patterns, modulating epigenetic landscape or demonstrating hormone-like signaling.[6] As such, succinate links cellular metabolism, especially ATP formation, to the regulation of cellular function. Dysregulation of succinate synthesis, and therefore ATP synthesis, happens in some genetic mitochondrial diseases, such as Leigh syndrome, and Melas syndrome, and degradation can lead to pathological conditions, such as malignant transformation, inflammation and tissue injury. Other names of Succinic acid (Succınıc acıd) 1,4-Butanedioic acid Physical properties of Succinic acid (Succınıc acıd) Succinic acid (Succınıc acıd) is a white, odorless solid with a highly acidic taste.[5] In an aqueous solution, Succinic acid (Succınıc acıd) readily ionizes to form its conjugate base, succinate (/ˈsʌksɪneɪt/). As a diprotic acid, Succinic acid (Succınıc acıd) undergoes two successive deprotonation reactions: (CH2)2(CO2H)2 → (CH2)2(CO2H)(CO2)− + H+ (CH2)2(CO2H)(CO2)− → (CH2)2(CO2)22− + H+ The pKa of these processes are 4.3 and 5.6, respectively. Both anions are colorless and can be isolated as the salts, e.g., Na(CH2)2(CO2H)(CO2) and Na2(CH2)2(CO2)2. In living organisms, primarily succinate, not Succinic acid (Succınıc acıd), is found. Commercial production of Succinic acid (Succınıc acıd) Historically, Succinic acid (Succınıc acıd) was obtained from amber by distillation and has thus been known as spirit of amber. Common industrial routes include hydrogenation of maleic acid, oxidation of 1,4-butanediol, and carbonylation of ethylene glycol. Succinate is also produced from butane via maleic anhydride.[10] Global production is estimated at 16,000 to 30,000 tons a year, with an annual growth rate of 10%.[11] Genetically engineered Escherichia coli and Saccharomyces cerevisiae are proposed for the commercial production via fermentation of glucose. Chemical reactions of Succinic acid (Succınıc acıd) Succinic acid (Succınıc acıd) can be dehydrogenated to fumaric acid or be converted to diesters, such as diethylsuccinate (CH2CO2CH2CH3)2. This diethyl ester is a substrate in the Stobbe condensation. Dehydration of Succinic acid (Succınıc acıd) gives succinic anhydride.[14] Succinate can be used to derive 1,4-butanediol, maleic anhydride, succinimide, 2-pyrrolidinone and tetrahydrofuran. Normalization of metabolism, the drug increases the rate of decomposition of many toxic substances, has antioxidant and antihypoxic effect, protects cells from harmful degradation products. Succinic acid (Succınıc acıd) in humans is one of the tools to improve metabolism that leads to the following beneficial effects: Stimulation of liver and kidneys, effective resistance to toxins; Improve the heart's energy supply and, as a result, provide the best blood to the tissues; increase immunity; additional oxygen and nutrients to the brain. Modern researchers conclude that Succinic acid (Succınıc acıd) is a good tool for cancer prevention. Due to its effect on intracellular energy structures, mitochondria, the drug reduces the growth of the formation of cancer cells. In addition, many scientists think that this substance has repaired damaged cells and thus becomes younger. Older people take medication for 20 days, improves health, normalizes blood pressure and heart, relieves insomnia. Succinic acid (Succınıc acıd), in pure form, is a white powder with a lemon flavor and well soluble in water. It is produced in tablet form and is part of many drugs in combination with other organic acids or enzymes. Succinic acid (Succınıc acıd) salts are referred to as succinate. The use of Succinic acid (Succınıc acıd) in medicine is quite wide. Here are the indications for taking the pure substance in pill. Combination therapy for external and internal poisoning of various causes. Comprehensive treatment of infectious diseases. Reduce the negative impact of drugs on the liver and kidneys with long-term drug use (antibiotics and others). With these goals, 1 tablet 3 times a day is prescribed to receive after a meal. The drug is used in other cases. Increased exercise. Alcohol intoxication of the body. Heart failure. Allergy. Stimulation of the brain. Stress causes fatigue or lethargy. Succinic acid (Succınıc acıd) in Sports Succinic acid (Succınıc acıd) for athletes has been shown as a means of improving immunity, dealing with significant physical coercion. In addition, providing the necessary energy and oxygen positively affects the operation of the heart. Since Succinic acid (Succınıc acıd) is a natural stimulant of metabolic processes, it is produced in the body and does not accumulate in organs and tissues and has no side effects from its use. The acceptance program for athletes is as follows: 500 mg once a day after meals; After improving the condition, reduce the dose to 100-250 mg per day, can be divided into 2-3 doses. Often, athletes determine an individual dose by focusing on welfare. If you are using an increased amount of Succinic acid (Succınıc acıd) (1500-3000 mg), the time to take the drug should not exceed 10 days. Increased doses can be taken in courses: three days to drink, then two days break and so on. Cosmetic amber acid The regenerative and rejuvenating properties of Succinic acid (Succınıc acıd) are used in cosmetics. It is widely used in peeling, mask and massage applications. Use pure substance in powder form. Masks with Succinic acid (Succınıc acıd) for the face have a rejuvenating effect, cleanses the skin and never causes allergies. This medicine is also included in the composition of various creams and cosmetic milk. In hair, Succinic acid (Succınıc acıd) masks or shampoo. The mask softens the curls, makes them elastic and flexible. The hair should be kept in two hours. To get amber shampoo, add a few acid crystals to your normal shampoo and wash your hair. Regular use of such products improves hair growth and restores dull, damaged curls. Is there any harm to Succinic acid (Succınıc acıd) This is a weak organic acid and causes irritation of the gastric mucosa, increasing the secretion of gastric juice. Therefore, it is not recommended to be taken on an empty stomach. Succinic acid (Succınıc acıd) and other contraindications are: individual intolerance; ischemic disease; urolithiasis; severe renal insufficiency; stomach ulcer; increased acidity of gastric juice; duodenal ulcer. Side effects from taking the drug are not described, but if used incorrectly, you may cause irritation of the gastric mucosa and provoke gastritis. In addition, regular drinking of solutions of this substance can damage tooth enamel. Poisoning with Succinic acid (Succınıc acıd) and succinates requires a very large dose. Thus, for mice, the lethal dose is 1.4 grams per kg and is 2.26 grams per kg of body weight for rats. Let's summarize the above. Succinic acid (Succınıc acıd) in the composition of a living organism is a natural participant in metabolism. The human body synthesizes it both independently and with food. Improves the conversion of energy from nutrients, promotes the oxidation of oxidized products and stimulates the absorption of oxygen at the cellular level. Therefore, the drug has an antioxidant and anti-toxic effect, stimulates the metabolism in general. Succinic acid (Succınıc acıd) is used in the treatment of various infections and intoxication. Athletes drink as a natural stimulant and agent that improves the performance of the heart muscle in order to get rid of hard training. Taking the drug during weight loss facilitates the process and relieves nervous tension, and cosmetic experts use it as a renewed component of masks, scythe and creams. As a means against cell aging, Succinic acid (Succınıc acıd) has been discussed for a long time. It has been shown that taking the drug for the elderly has a positive effect on general health. However, this drug has contraindications - you can not take with patients with high acidity, severe kidney diseases, stomach ulcers. Succinic acid (Succınıc acıd) (butanedioic acid) is a dicarboxylic acid that occurs naturally in plant and animal tissues. The chemical is also known as "Spirit of Amber." When Succinic acid (Succınıc acıd) was first discovered, it was extracted from amber by pulverizing and distilling it using a sand bath. It was primarily used externally for rheumatic aches and pains. Almost infinite esters can be obtained from carboxylic acids. Esters are produced by combining an acid with an alcohol and removal of a water molecule. Carboxylic acid esters are used in a variety of direct and indirect applications. Lower chain esters are used as flavoring base materials, plasticizers, solvent carriers and coupling agents. Higher chain compounds are used as components in metalworking fluids, surfactants, lubricants, detergents, oiling agents, emulsifiers, wetting agents, textile treatments and emollients. Esters are also used as intermediates for the manufacture of a variety of target compounds. The almost infinite esters provide a wide range of viscosity, specific gravity, vapor pressure, boiling point, and other physical and chemical properties for the proper application selections. Applications of Succinic acid (Succınıc acıd) Succinic acid (Succınıc acıd) is used as a flavoring agent for food and beverages. Producing five heterocyclic compounds, Succinic acid (Succınıc acıd) is used as an intermediate for dyes, perfumes, lacquers, photographic chemicals, alkyd resins, plasticizers, metal treatment chemicals, and coatings. Succinic acid (Succınıc acıd) is also used in the manufacture of medicines fo

cas no 57-50-1 α-D-Glc-(1→2)-β-D-Fru, α-D-Glucopyranosyl β-D-fructofuranoside, β-D-Fructofuranosyl-α-D-glucopyranoside, D(+)-Saccharose, Sugar; Sucrose;

Le sucralose est le seul édulcorant non calorique à base de sucre.
Le sucralose est en fait le dernier édulcorant non nutritif à avoir été approuvé par la FDA américaine et d'autres organismes de réglementation et à être commercialisé.
Le sucralose est dérivé du sucre grâce à un processus de fabrication breveté en plusieurs étapes qui substitue sélectivement trois atomes de chlore aux trois groupes hydroxyles de la molécule de sucre.

CAS : 56038-13-2
FM : C12H19Cl3O8
MW : 397,63
EINECS : 259-952-2

Le sucralose est un dérivé disaccharide constitué d'unités 4-chloro-4-désoxy-alpha-D-galactopyranose et 1,6-dichloro-1,6-didésoxy-bêta-D-fructofuranose liées par une liaison glycosidique.
Le sucralose joue un rôle de contaminant environnemental, de xénobiotique et d'édulcorant.
Le sucralose est un dérivé disaccharide et un composé organochloré.
Le sucralose est un édulcorant artificiel et un substitut du sucre.
La majorité du sucralose ingéré n’est pas décomposé par l’organisme, il est donc non calorique.
Dans l'Union européenne, le sucralose est également connu sous le numéro E E955.
Le sucralose est produit par chloration du saccharose, remplaçant sélectivement trois des groupes hydroxy (en positions C1 et C6 du fructose et en position C4 du glucose) pour donner un 1,6-dichloro-1,6-didésoxyfructose–4-chloro- Disaccharide 4-désoxygalactose.

Le sucralose est environ 320 à 1 000 fois plus sucré que le saccharose, trois fois plus sucré que l'aspartame et l'acésulfame de potassium et deux fois plus sucré que la saccharine sodique.
Bien que le sucralose soit largement considéré comme stable en conservation et sans danger pour une utilisation à des températures élevées (comme dans les produits de boulangerie), il existe des preuves que le sucralose commence à se décomposer à des températures supérieures à 119 °C (246 °F).
Le succès commercial des produits à base de sucralose vient de sa comparaison favorable avec d'autres édulcorants hypocaloriques en termes de goût, de stabilité et de sécurité.
Le sucralose est couramment vendu sous la marque Splenda.

Ce changement produit un édulcorant qui ne contient pas de calories, mais qui est 600 fois plus sucré que le saccharose, ce qui le rend environ deux fois plus sucré que la saccharine et quatre fois plus sucré que l'aspartame.
Dérivé disaccharide constitué d'unités 4-chloro-4-désoxy-alpha-D-galactopyranose et 1,6-dichloro-1,6-didésoxy-bêta-D-fructofuranose liées par une liaison glycosidique.
Les étalons secondaires pharmaceutiques certifiés destinés à être appliqués au contrôle qualité offrent aux laboratoires pharmaceutiques et aux fabricants une alternative pratique et rentable aux étalons primaires de la pharmacopée.
Le sucralose est un sucre polaire chloré synthétisé à partir du précurseur du saccharose.
Le sucralose est largement utilisé comme édulcorant dans un certain nombre de produits alimentaires et de boissons.

Le sucralose est commercialisé sous le nom de Splenda, un édulcorant artificiel souvent présenté dans un sachet jaune.
La différence entre Splenda et d’autres édulcorants, comme l’aspartame (Equal) et la saccharine (Sweet’N Low), est que le sucralose est en fait fabriqué à partir de vrai sucre.
Cela donne au sucralose un goût généralement préférable à celui des autres édulcorants artificiels.
Le sucralose est chimiquement modifié pour être 600 fois plus sucré que le vrai sucre et presque sans calories.

Le sucralose ne laisse pas d'arrière-goût dans la bouche, c'est pourquoi le sucralose est utilisé dans des aliments comme le yaourt, les bonbons, la crème glacée et les sodas.
En plus d'être modifié en termes de goût, le sucralose est également modifié de sorte que la majeure partie passe par votre corps au lieu d'être stockée pour être utilisée ultérieurement comme énergie.
Pour rendre le sucralose presque sans calories, certaines parties naturelles de la molécule de sucre, appelées hydroxyle, sont remplacées par du chlore.

Le sucralose est un édulcorant artificiel sans calories et le Splenda est le produit à base de sucralose le plus courant.
Le sucralose est fabriqué à partir de sucre selon un processus chimique en plusieurs étapes dans lequel trois groupes hydroxyle sont remplacés par des atomes de chlore.
Le sucralose aurait été découvert en 1976 lorsqu'un scientifique d'une université britannique aurait mal entendu les instructions concernant le test d'une substance.
Au lieu de cela, il l'a goûté, réalisant qu'il était très sucré.
Les sociétés Tate & Lyle et Johnson & Johnson ont ensuite développé conjointement les produits Splenda.
Le sucralose a été introduit aux États-Unis en 1998 et est l'un des édulcorants les plus populaires du pays.
Le Splenda est couramment utilisé comme substitut du sucre dans la cuisine et la pâtisserie.
Le sucralose est également ajouté à des milliers de produits alimentaires dans le monde.
Le sucralose ne contient pas de calories, mais Splenda contient également des glucides, du dextrose (glucose) et de la maltodextrine, ce qui porte la teneur en calories à 3,36 calories par gramme (g).
Cependant, le total de calories et de glucides que Splenda apporte à votre alimentation est négligeable, car vous n'en avez besoin que de petites quantités à chaque fois.
Le sucralose est dû au fait que le sucralose est environ 600 fois plus sucré que le sucre.

Propriétés chimiques du sucralose
Point de fusion : 115-1018°C
Point d'ébullition : 104-107 °C
Alpha : D +68,2° (c = 1,1 dans l'éthanol)
Densité : 1,375 g/cm
Pression de vapeur : 0Pa à 25℃
Température de stockage : 2-8°C
Solubilité : Avez-vous des informations sur la solubilité de ce produit que vous aimeriez partager
Forme : Poudre
pka : 12,52 ± 0,70 (prédit)
Couleur blanche
PH : 6-8 (100g/l, H2O, 20°C)
Odeur : quoi. cristal. poudre, inodore, goût sucré
Activité optique : [α]/D 86,0±2,0°, c = 1 dans H2O
Solubilité dans l'eau : Soluble dans l'eau.
Merck : 14 8880
Numéro de référence : 3654410
Stabilité : Hygroscopique
LogP : -0,51 à 20 ℃
Référence de la base de données CAS : 56038-13-2 (référence de la base de données CAS)
Système d'enregistrement des substances de l'EPA : .alpha.-D-Galactopyranoside, 1,6-dichloro-1,6-dideoxy-.beta.-D-fructofuranosyl 4-chloro-4-deoxy- (56038-13-2)
Le sucralose est une poudre cristalline fluide, de couleur blanche à blanc cassé.

Les usages
Le sucralose (1,6-dichloro-1,6-didésoxy-p-fructofuranosyl-4-chloro-oc-D-galactopyranoside) est un édulcorant non nutritif à base de saccharose.
Le sucralose est sélectivement chloré et le lien glycosidique entre les deux cycles résiste à l'hydrolyse par les acides ou les enzymes, il n'est donc pas métabolisé.
Le sucralose est 400 à 800 fois plus sucré que le saccharose, est très soluble dans l'eau et est stable à la chaleur.
Le sucralose peut être utilisé dans les produits alimentaires cuits au four ou frits.
Le sucralose est produit par chloration sélective de la molécule de saccharose à l'aide d'un procédé breveté par Tate et LyIe qui remplace les trois groupes hydroxyle (OH) par trois atomes de chlore (Cl).
Ce sucre modifié est peu absorbé par l’organisme et s’évanouit sous forme inchangée.
L'utilisation du sucralose dans les aliments et les boissons a été approuvée en 1999 aux États-Unis.

Édulcorant de haute intensité fabriqué en remplaçant trois groupes hydroxyles sur la molécule de saccharose par trois atomes de chlore.
Les résultats sont un édulcorant de 0 cal qui n’est pas digéré.
Le sucralose est 600 fois plus sucré que le sucre avec un profil aromatique similaire.
Le sucralose est thermostable, facilement soluble et maintient sa stabilité à des températures élevées.
Le sucralose a été approuvé pour une utilisation dans des catégories spécifiques comprenant les produits de boulangerie, les boissons, les confiseries et certains desserts et garnitures.

Le sucralose est utilisé dans de nombreux produits alimentaires et boissons car il s'agit d'un édulcorant sans calories, ne favorise pas la carie dentaire, peut être consommé sans danger par les diabétiques et les non-diabétiques et n'affecte pas les niveaux d'insuline, bien que la forme en poudre de l'édulcorant à base de sucralose Splenda (comme la plupart des autres produits à base de sucralose en poudre) contient 95 % (en volume) d'agents gonflants de dextrose et de maltodextrine qui affectent les niveaux d'insuline.
Le sucralose est utilisé en remplacement (ou en combinaison avec) d'autres édulcorants artificiels ou naturels tels que l'aspartame, l'acésulfame de potassium ou le sirop de maïs à haute teneur en fructose.
Le sucralose est utilisé dans des produits tels que les bonbons, les barres de petit-déjeuner, les dosettes de café et les boissons gazeuses.
Le sucralose est également utilisé dans les fruits en conserve, dans lesquels l'eau et le sucralose remplacent les additifs à base de sirop de maïs beaucoup plus caloriques.
Le sucralose mélangé à du dextrose ou de la maltodextrine (tous deux fabriqués à partir de maïs) comme agents gonflants est vendu à l'échelle internationale par McNeil Nutritionals sous la marque Splenda.
Aux États-Unis et au Canada, ce mélange se retrouve de plus en plus dans les restaurants en sachets jaunes.

Cuisson
Le sucralose est disponible sous forme granulée qui permet une substitution dans le même volume par du sucre. Ce mélange de sucralose granulé comprend des charges qui se dissolvent toutes rapidement dans l'eau.
Bien que le sucralose granulé procure une douceur apparente volume pour volume, la texture des produits cuits au four peut être sensiblement différente.
Le sucralose n'est pas hygroscopique, ce qui peut donner des produits de boulangerie sensiblement plus secs et manifester une texture moins dense que ceux à base de saccharose.
Contrairement au saccharose, qui fond lorsqu'il est cuit à haute température, le sucralose conserve sa structure granulaire lorsqu'il est soumis à une chaleur sèche et élevée (par exemple dans un four à 180 °C ou 350 °F).
De plus, à l’état pur, le sucralose commence à se décomposer à 119 °C (246 °F).
Ainsi, dans certaines recettes, comme la crème brûlée, qui nécessitent du sucre saupoudré dessus pour fondre et cristalliser partiellement ou totalement, le remplacement du sucralose n'entraîne pas la même texture de surface, le même croustillant ou la même structure cristalline.

Méthodes de production
Le sucralose peut être préparé par diverses méthodes impliquant la substitution sélective de trois groupes hydroxyle de saccharose par du chlore.
Le sucralose peut également être synthétisé par la réaction du saccharose (ou d'un acétate) avec le chlorure de thionyle.

Chimie et production
Le sucralose est un disaccharide composé de 1,6-dichloro-1,6-didésoxyfructose et de 4-chloro-4-désoxygalactose.
Le sucralose est synthétisé par chloration sélective du saccharose selon une méthode en plusieurs étapes qui remplace trois groupes hydroxyles spécifiques par des atomes de chlore.
Cette chloration est obtenue par protection sélective de l'un des alcools primaires sous forme d'ester (acétate ou benzoate), suivie d'une chloration avec un excès de l'un des nombreux agents de chloration pour remplacer les deux alcools primaires restants et l'un des alcools secondaires, puis par hydrolyse de l'ester.

Effet sur le contenu calorique
Bien que le sucralose ne contienne aucune calorie, les produits contenant des charges telles que le dextrose et/ou la maltodextrine ajoutent environ 2 à 4 calories par cuillère à café ou sachet individuel, selon le produit, les charges utilisées, la marque et l'utilisation prévue du produit.
La FDA autorise que tout produit contenant moins de cinq calories par portion soit étiqueté « zéro calorie ».

Actions Biochimie/Physiol
Un goût sucré synthétique détectable par les humains.
Active les récepteurs du goût sucré T1R2/T1R3 sur les cellules entéroendocrines et provoque une sécrétion hormonale accrue du peptide-1 de type glucagon et du peptide insulinotrophe glucose-dépendant.

Effets environnementaux
Selon une étude, le sucralose est digestible par un certain nombre de micro-organismes et se décompose une fois libéré dans l'environnement.
Cependant, des mesures effectuées par l'Institut suédois de recherche environnementale ont montré que le traitement des eaux usées a peu d'effet sur le sucralose, présent dans les effluents d'eaux usées à des niveaux de plusieurs μg/L (ppb).

Aucun effet écotoxicologique n'est connu à de tels niveaux, mais l'Agence suédoise de protection de l'environnement prévient qu'une augmentation continue des niveaux pourrait se produire si le composé n'est que lentement dégradé dans la nature.
Lorsqu'il est chauffé à des températures très élevées (plus de 350 °C ou 662 °F) dans des récipients métalliques, le sucralose peut produire des dibenzo-p-dioxines polychlorées et d'autres polluants organiques persistants dans la fumée qui en résulte.
Le sucralose a été détecté dans les eaux naturelles, mais les recherches indiquent que les niveaux trouvés dans l'environnement sont bien inférieurs à ceux requis pour provoquer des effets néfastes sur certains types de vie aquatique.

Synonymes
Sucralose
56038-13-2
Trichlorosaccharose
Splenda
Aspasvit
EINECS259-952-2
1',4,6'-Trichlorogalactosaccharose
UNII-96K6UQ3ZD4
96K6UQ3ZD4
Sucrazit
Trichlorogalactosaccharose
CHEBI:32159
BRN3654410
Sansweet su 100
CCRIS 8449
1,6-Dichloro-1,6-didésoxy-bêta-D-fructofuranosyl 4-chloro-4-désoxy-alpha-D-galactopyranoside
Trichlorogalacto-saccharose
DTXSID1040245
HSDB 7964
San doux sa 8020
1,6-Dichloro-1,6-didésoxy-bêta-D-fructofuranosyl-4-chloro-4-désoxy-alpha-D-galactopyranoside
NSC-759272
SIN N° 955
CHEMBL3185084
DTXCID9020245
INS-955
alpha-D-galactopyranoside, 1,6-dichloro-1,6-didésoxy-bêta-D-fructofuranosyl 4-chloro-4-désoxy-
NSC 759272
(2R,3R,4R,5R,6R)-2-[(2R,3S,4S,5S)-2,5-bis(chlorométhyl)-3,4-dihydroxyoxolan-2-yl]oxy-5-chloro- 6-(hydroxyméthyl)oxane-3,4-diol
4,1',6'-trichlorogalactosaccharose
SUCRALOSE (II)
SUCRALOSE [II]
1',4',6'-TRICHLORO-GALACTOSUCROSE
Lumière Acucar
E-955
SUCRALOSE (MART.)
SUCRALOSE [MART.]
SUCRALOSE (USP-RS)
SUCRALOSE [USP-RS]
(2R,3R,4R,5R,6R)-2-(((2R,3S,4S,5S)-2,5-Bis(chlorométhyl)-3,4-dihydroxytétrahydrofurane-2-yl)oxy)-5- chloro-6-(hydroxyméthyl)tétrahydro-2H-pyran-3,4-diol
.alpha.-D-Galactopyranoside, 1,6-dichloro-1,6-didésoxy-.beta.-D-fructofuranosyl 4-chloro-4-désoxy-
SUCRALOSE (MONOGRAPHIE EP)
SUCRALOSE [MONOGRAPHIE EP]
4,1',6'-Trichloro-4,1',6'-tridésoxy-galacto-saccharose
E955 ; Trichlorosaccharose
CAS-56038-13-2
Sucralose [INTERDICTION:NF]
E955
Sucralose; 1,6-Dichloro-1,6-didésoxy-bêta-d-fructofuranosyl 4-chloro-4-désoxy-alpha-d-galactopyranoside
SUCRALOSE [FCC]
SUCRALOSE [IM]
SUCRALOSE [INCI]
SCHEMBL3686
SUCRALOSE [QUI-DD]
1,6-Dichloro-1,6-didésoxy-bêta-D-fructofuranosyl 4-chloro-4-désoxy-alpha-D-galactose
Sucralose, étalon analytique
HMS2093H16
Pharmakon1600-01505953
HY-N0614
Sucralose, >=98,0 % (HPLC)
Tox21_113658
Tox21_201752
Tox21_303425
BDBM50367128
NSC759272
s4214
AKOS015962432
GCC-213995
CS-8130
NCGC00249110-01
NCGC00249110-03
NCGC00249110-04
NCGC00257400-01
NCGC00259301-01
(2R,3R,4R,5R,6R)-2-[(2R,3S,4S,5S)-2,5-bis(chlorométhyl)-3,4-dihydroxy-tétrahydrofurane-2-yl]oxy-5- chloro-6-(hydroxyméthyl)tétrahydropyran-3,4-diol
1-(1,6-Dichloro-1,6-didésoxy-bêta-D-fructofuranosyl)-4-chloro-4-désoxy-alpha-D-galactopyranoside
SBI-0206860.P001
Sucralose 1000 microg/mL dans de l'acétonitrile
1',4',6'-tridéoxy-trichloro-galactosaccharose
A22902
AB01563242_01
AB01563242_02
Q410209
SR-05000001935
SR-05000001935-1
W-203112
BRD-K58968598-001-03-6
Sucralose, étalon de référence de la Pharmacopée européenne (EP)
Sucralose, étalon de référence de la Pharmacopée des États-Unis (USP)
Sucralose, étalon secondaire pharmaceutique ; Matériel de référence certifié
1,6-Dichloro-1,6-didésoxy-bêta-D-fructofuranosyl-4-chloro-4-désoxy-a-D-galactopyranoside
a-D-galactopyranoside, 1,6-dichloro-1,6-didésoxy-b-D-fructofuranosyl4-chloro-4-désoxy-
(2R,3R,4R,5R,6R)-2-((2R,3S,4S,5S)-2,5-bis(chlorométhyl)-3,4-dihydroxytétrahydrofurane-2-yloxy)-5-chloro-6 -(hydroxyméthyl)tétrahydro-2H-pyran-3,4-diol
1',6'-dichloro-1',6-didésoxy-bêta-D-fructofuranosyl-4-chloro-4-désoxy-alpha-D-galactopyranoside
1,6-dichloro-1,6-didésoxy-.beta.-d-fructofuranosyl-4-chloro-4-désoxy-.alpha.-d-galactopyranoside

Le sucralose est un édulcorant artificiel hypocalorique.
Le sucralose est dérivé du sucre, mais il n'est pas métabolisé par l'organisme de la même manière que le sucre.
Le sucralose est environ 600 fois plus sucré que le sucre, mais il ne contient aucune calorie, ce qui en fait une alternative intéressante au sucre pour les personnes qui essaient de réduire leur apport calorique ou de gérer leur glycémie.
Le sucralose est couramment utilisé comme substitut du sucre dans une variété de produits alimentaires et de boissons, y compris les boissons gazeuses, les produits de boulangerie et d'autres aliments transformés.

Numéro CAS : 56038-13-2
Numéro CE : 259-952-2
Formule chimique : C12H19Cl3O8
Masse molaire : 397,64 g/mol



APPLICATIONS


Le sucralose a une variété d'applications, principalement comme édulcorant non nutritif dans les produits alimentaires et les boissons.
Voici quelques applications courantes du sucralose :


Aliments et boissons:

Le sucralose est utilisé pour édulcorer une variété de produits alimentaires et de boissons, y compris les produits de boulangerie, les boissons gazeuses, le chewing-gum, les produits laitiers, etc.
Le sucralose peut être utilisé seul ou en combinaison avec d'autres édulcorants pour obtenir les niveaux de douceur et les goûts souhaités.


Médicaments:

Le sucralose est utilisé comme édulcorant dans certains produits pharmaceutiques, tels que les sirops contre la toux et les pastilles.


Produits de soins personnels :

Le sucralose peut être utilisé comme édulcorant dans les produits de soins personnels, tels que les dentifrices et les bains de bouche.


Compléments alimentaires:

Le sucralose est utilisé comme édulcorant dans certains suppléments nutritionnels, tels que les poudres de protéines et les barres énergétiques.


Applications industrielles:

Le sucralose peut être utilisé comme agent édulcorant dans des applications industrielles, telles que la production d'adhésifs et de revêtements.


Dans l'ensemble, le sucralose est un édulcorant polyvalent qui peut être utilisé dans une large gamme de produits, y compris ceux à faible teneur en calories ou sans sucre.

Le sucralose est couramment utilisé comme édulcorant non nutritif dans les produits alimentaires et les boissons.
Le sucralose est environ 600 fois plus sucré que le sucre, ce qui en fait un choix populaire pour les produits hypocaloriques ou sans sucre.

Le sucralose est souvent utilisé dans les produits de boulangerie, comme les gâteaux, les biscuits et les muffins, ainsi que dans les tartinades sucrées comme les confitures et les gelées.
Le sucralose est également utilisé dans les boissons gazeuses, les boissons pour sportifs et d'autres boissons pour ajouter de la douceur sans ajouter de calories.
Le chewing-gum contient souvent du sucralose pour donner un goût sucré sans sucre ajouté.

Le sucralose est utilisé dans les produits laitiers, tels que le yaourt et la crème glacée, pour sucrer le produit tout en réduisant la teneur en sucre.
Certaines céréales pour petit-déjeuner contiennent du sucralose comme édulcorant pour les rendre plus attrayantes pour les consommateurs.

De nombreuses barres protéinées et autres suppléments nutritionnels sont édulcorés avec du sucralose pour fournir une alternative hypocalorique au sucre.
Le sucralose peut être utilisé comme édulcorant dans des produits pharmaceutiques comme les sirops contre la toux et les pastilles.
Le sucralose peut également être trouvé dans certains médicaments en vente libre, comme les antiacides et les laxatifs.

Les produits de soins personnels comme le dentifrice et les bains de bouche peuvent contenir du sucralose comme édulcorant.
Le sucralose est souvent utilisé dans les produits commercialisés auprès des personnes atteintes de diabète, car il n'a pas d'impact sur la glycémie.
Le sucralose est également couramment présent dans les produits amaigrissants en tant que substitut du sucre.

Certaines boissons énergisantes et shots contiennent du sucralose pour ajouter de la douceur sans ajouter de calories.
Le sucralose est également utilisé dans certaines boissons alcoolisées pour donner un goût sucré sans augmenter la teneur en sucre.

Le sucralose peut être utilisé dans les produits de confiserie comme les bonbons et les chocolats pour donner un goût sucré sans ajouter de calories.
Certains produits de nutrition sportive, comme les poudres de protéines et les substituts de repas, contiennent du sucralose comme édulcorant.
Le sucralose peut être utilisé dans la cuisine et la pâtisserie comme substitut du sucre, bien qu'il puisse ne pas fournir la même texture que le sucre.

Le sucralose est parfois utilisé dans les vinaigrettes et les sauces pour ajouter de la douceur sans ajouter de sucre.
Certains produits alimentaires pour animaux de compagnie contiennent du sucralose pour les rendre plus appétissants pour les animaux.

Le sucralose peut être utilisé dans la production d'adhésifs et de revêtements comme édulcorant.
Le sucralose est souvent utilisé dans la production de mélanges d'édulcorants artificiels pour fournir un profil de saveur plus équilibré.
Le sucralose peut être trouvé dans certains suppléments à base de plantes comme édulcorant pour les rendre plus agréables au goût.

Certains exhausteurs d'eau, comme les gouttes ou les poudres aromatisées, sont édulcorés avec du sucralose pour ajouter de la saveur sans ajouter de calories.
Le sucralose est un édulcorant polyvalent qui peut être utilisé dans une variété de produits pour donner un goût sucré sans ajouter de calories ou de sucre.

Le sucralose est utilisé comme édulcorant dans divers compléments alimentaires et aliments diététiques.
Le sucralose est ajouté aux poudres de protéines, aux barres nutritionnelles et aux substituts de repas.

L'industrie alimentaire utilise le sucralose pour édulcorer les boissons, telles que les boissons gazeuses, les jus et les boissons énergisantes.
Le sucralose est également utilisé dans une variété d'aliments à faible teneur en calories et en sucre, tels que les confitures, les gelées et les produits de boulangerie.

Le sucralose est utilisé dans la fabrication de produits de confiserie, comme les bonbons et le chewing-gum.
Le sucralose est utilisé dans la production de produits laitiers, y compris les yaourts, les glaces et le fromage.
Le sucralose est utilisé comme édulcorant dans les produits pharmaceutiques, tels que les sirops contre la toux, les comprimés et les gélules.

Le sucralose est utilisé dans les produits de soins dentaires, notamment les dentifrices et les bains de bouche.
Le sucralose est utilisé dans les produits cosmétiques, tels que les lotions pour le corps, les crèmes pour le visage et les parfums.

Le sucralose est utilisé dans la fabrication d'aliments pour animaux, en particulier pour le bétail et les animaux de compagnie.
Le sucralose est utilisé dans la production de boissons alcoolisées, telles que la bière et le vin.

Le sucralose est utilisé comme édulcorant dans la bière non alcoolisée et d'autres boissons non alcoolisées.
Le sucralose est utilisé dans la production d'eau aromatisée et de boissons pour sportifs.

Le sucralose est utilisé dans la production de suppléments nutritionnels pour les athlètes et les culturistes.
Le sucralose est utilisé dans la production d'arômes et d'assaisonnements, tels que des mélanges d'épices et des marinades.
Le sucralose est utilisé dans la production d'aliments pour animaux de compagnie, y compris les aliments humides et secs.

Le sucralose est utilisé dans la production de mélanges de boulangerie et de prémélanges pour gâteaux et pâtisseries.
Le sucralose est utilisé dans la production de céréales prêtes à consommer, de barres pour le petit-déjeuner et de granola.

Le sucralose est utilisé dans la production d'aliments prêts-à-servir, tels que les dîners surgelés et les repas allant au micro-ondes.
Le sucralose est utilisé dans la production de ketchup, de mayonnaise et d'autres condiments hypocaloriques et sans sucre.

Le sucralose est utilisé dans la production d'aliments pour bébés et de préparations pour nourrissons.
Le sucralose est utilisé dans la production d'aliments pour diabétiques et d'aliments à faible teneur en glucides.
Le sucralose est utilisé dans la production de produits végétaliens et végétariens comme édulcorant.

Le sucralose est utilisé dans la production de conserves de fruits, de substituts de miel et de sirops.
Le sucralose est utilisé comme édulcorant dans diverses boissons chaudes et froides, comme le café, le thé et le chocolat chaud.

Le sucralose est utilisé dans la production de boissons hypocaloriques.
Le sucralose est ajouté aux produits de boulangerie comme substitut du sucre.

Vous pouvez trouver du sucralose dans des articles comme :

Aliments emballés
Plats préparés
Desserts
Chewing-gum
Dentifrice
Boissons
Gâteaux


Le sucralose est utilisé dans la production de chewing-gum sans sucre.
Le sucralose est ajouté aux aliments diététiques pour leur donner un goût sucré sans calories ajoutées.

Le sucralose est utilisé dans la production de confitures et de gelées à faible teneur en sucre.
Le sucralose est ajouté aux grignotines à faible teneur en sucre comme édulcorant.
Le sucralose est utilisé dans la production de condiments à teneur réduite en sucre.

Le sucralose est ajouté aux yaourts et produits laitiers hypocaloriques.
Le sucralose est utilisé dans la production de bonbons et de confiseries sans sucre.

Le sucralose est ajouté aux barres protéinées et aux shakes pour rehausser le goût.
Le sucralose est utilisé dans la production de produits de boulangerie à teneur réduite en sucre.

Le sucralose est ajouté aux céréales du petit déjeuner à faible teneur en sucre comme édulcorant.
Le sucralose est utilisé dans la production de jus de fruits et de boissons à faible teneur en sucre.

Le sucralose est ajouté aux sauces et aux marinades à faible teneur en sucre pour plus de saveur.
Le sucralose est utilisé dans la production de sirops et de garnitures à teneur réduite en sucre.
Le sucralose est ajouté aux tartinades de fruits à faible teneur en sucre et aux beurres de noix.

Le sucralose est utilisé dans la fabrication de crèmes glacées et de desserts glacés à teneur réduite en sucre.
Le sucralose est ajouté aux vinaigrettes hypocaloriques pour le goût.

Le sucralose est utilisé dans la production de boissons énergisantes sans sucre.
Le sucralose est ajouté aux boissons pour sportifs à faible teneur en sucre pour la douceur.

Le sucralose est utilisé dans la production de poudres de protéines à faible teneur en sucre.
Le sucralose est ajouté aux barres protéinées à faible teneur en sucre pour la saveur.

Le sucralose est utilisé dans la production de barres-collations à teneur réduite en sucre.
Le sucralose est ajouté aux fruits secs à faible teneur en sucre et aux collations aux fruits.
Le sucralose est utilisé dans la production de plats instantanés et prêts à consommer à faible teneur en sucre.

Le sucralose ne provoque pas :

Carie
Cancer
Modifications génétiques
Malformations congénitales




DESCRIPTION


Le sucralose est un édulcorant artificiel hypocalorique.
Le sucralose est dérivé du sucre, mais il n'est pas métabolisé par l'organisme de la même manière que le sucre.

Le sucralose est environ 600 fois plus sucré que le sucre, mais il ne contient aucune calorie, ce qui en fait une alternative intéressante au sucre pour les personnes qui essaient de réduire leur apport calorique ou de gérer leur glycémie.
Le sucralose est couramment utilisé comme substitut du sucre dans une variété de produits alimentaires et de boissons, y compris les boissons gazeuses, les produits de boulangerie et d'autres aliments transformés.


Le sucralose est un édulcorant artificiel sans calorie qui a le goût du sucre.
Le sucralose est dérivé du sucre et a une structure moléculaire similaire à celle du saccharose.
Le sucralose est thermostable, ce qui le rend approprié pour une utilisation dans les produits de boulangerie.

Le sucralose a une longue durée de conservation et ne se dégrade pas avec le temps, ce qui en fait un choix populaire pour les aliments transformés.
Le sucralose est largement utilisé dans l'industrie agroalimentaire comme substitut du sucre.

Le sucralose est également utilisé dans les produits pharmaceutiques et les produits de soins bucco-dentaires comme édulcorant.
Le sucralose a une forte intensité sucrée, ce qui signifie que seule une petite quantité est nécessaire pour obtenir le niveau de douceur souhaité.

Contrairement à certains autres édulcorants artificiels, il n'a pas d'arrière-goût amer ou métallique.
Le sucralose est non cariogène, ce qui signifie qu'il ne contribue pas à la carie dentaire.

Le sucralose est également sans danger pour les personnes atteintes de diabète, car il n'augmente pas le taux de sucre dans le sang.
Le sucralose est approuvé pour une utilisation dans de nombreux pays, dont les États-Unis, l'Union européenne et le Japon.
Le sucralose est également utilisé dans de nombreux produits hypocaloriques et diététiques, tels que les boissons gazeuses, les yaourts et les glaces.

Le sucralose est un édulcorant idéal pour les personnes qui souhaitent réduire leur consommation de sucre sans sacrifier le goût.
Le sucralose est 600 fois plus sucré que le sucre, mais sans les calories.

Le sucralose est stable à des températures et à un pH élevés, ce qui le rend utilisable dans une large gamme de produits.
Le sucralose est également stable dans les environnements acides, ce qui le rend utile pour des produits tels que les jus de fruits et les boissons gazeuses.

Le sucralose n'est pas métabolisé par le corps et est excrété tel quel, ce qui le rend sans danger pour la consommation.
Le sucralose est également sans danger pour les femmes enceintes et allaitantes.

Le sucralose est souvent utilisé en combinaison avec d'autres édulcorants, tels que l'aspartame et l'acésulfame de potassium, pour obtenir un profil de goût équilibré.
Le sucralose est un édulcorant polyvalent qui peut être utilisé dans une variété d'applications, de la boulangerie à la fabrication de boissons.



PROPRIÉTÉS


Propriétés physiques:

Aspect : Poudre cristalline blanche
Odeur : Inodore
Goût : Doux, avec un goût similaire au sucre
Solubilité : peu soluble dans l'eau, soluble dans l'éthanol, le méthanol et l'acétone
Point de fusion : 125-135 °C
Point d'ébullition : se décompose avant l'ébullition


Propriétés chimiques:

Formule chimique : C12H19Cl3O8
Masse moléculaire : 397,64 g/mol
Numéro CAS : 56038-13-2
Densité : 1,6 g/cm3
pH : 5,0 - 8,0 (solution à 1 % dans l'eau)
Stabilité : Stable dans des conditions normales d'utilisation et de stockage
Température de décomposition : se décompose à haute température (>400 °C)
Point d'éclair : Non applicable


Autres propriétés :

Douceur : Environ 600 fois plus sucré que le sucre
Valeur calorique : 0 kcal/g (édulcorant non nutritif)
Effets sur la santé : généralement reconnu comme sûr (GRAS) par les organismes de réglementation, y compris la FDA et l'EFSA



PREMIERS SECOURS


Inhalation:

En cas d'inhalation, déplacer la personne affectée dans une zone d'air frais.
Si la personne a des difficultés à respirer, appelez immédiatement les services d'urgence.
Si la personne ne respire pas, pratiquez la RCR et appelez les services d'urgence.


Contact avec la peau:

Retirer les vêtements contaminés et rincer la zone affectée avec de l'eau pendant au moins 15 minutes.
En cas d'irritation ou de rougeur de la peau, consulter un médecin.


Lentilles de contact:

Rincer les yeux avec de l'eau pendant au moins 15 minutes en maintenant les paupières ouvertes.
Si l'irritation ou la rougeur persiste, consulter un médecin.


Ingestion:

En cas d'ingestion accidentelle de sucralose, ne pas faire vomir.
Rincer la bouche avec de l'eau et boire beaucoup d'eau pour diluer.
Consultez immédiatement un médecin.



MANIPULATION ET STOCKAGE


Manutention:

Utilisez un équipement de protection individuelle, tel que des gants et des lunettes de sécurité, lors de la manipulation du sucralose.
Éviter tout contact direct avec la peau, les yeux ou les vêtements.
Utiliser dans un endroit bien aéré et éviter l'inhalation de poussière ou de brouillard.

Ne pas manger, boire ou fumer lors de la manipulation du sucralose.
Suivez les bonnes pratiques d'hygiène et lavez-vous soigneusement les mains après manipulation.


Stockage:

Conservez le sucralose dans un endroit frais, sec et bien ventilé, à l'abri de la lumière directe du soleil, des sources de chaleur et des substances incompatibles.
Garder les contenants bien fermés lorsqu'ils ne sont pas utilisés.
Conserver à l'écart des aliments, des boissons et des aliments pour animaux.

Tenir hors de portée des enfants et du personnel non autorisé.
Suivez toutes les instructions de stockage supplémentaires sur l'étiquette du produit ou la fiche de données de sécurité.



SYNONYMES


1,6-dichloro-1,6-didésoxy-bêta-D-fructofuranosyl-4-chloro-4-désoxy-alpha-D-galactopyranoside
E955
Saccharose chloré
Trichlorogalactosaccharose
Splenda (un nom de marque pour un produit contenant du sucralose)
4,1',6'-Trichloro-4,1',6'-tridésoxy-galacto-saccharose
TGS
Trichlorosaccharose
4,1',6'-Trichlorogalactosaccharose
Sucralosa (espagnol)
Trichloro-4,1',6'-tridésoxy-galacto-saccharose
C12H19Cl3O8
Trichlorogalactosaccharose
CAS 56038-13-2
Saccharose chloré
4,1',6'-Tris-O-(trichlorométhyl)-D-fructofuranosyl-D-galactose
Trichlorofructosegalactosaccharide
Chlorosaccharose
Sucralose (latin)
Trichloro-1',6'-didésoxy-bêta-D-fructo-furanosyl-4-chloro-4-désoxy-alpha-D-galacto-pyranoside
4,1',6'-Trichloro-4,1',6'-tridésoxy-galactosaccharose
Galactosucrose, trichloro-4,1',6'-tridésoxy-
Trichloro-4,6-didésoxygalactosaccharose
Trichlorogalacto-saccharose
Trichloro-4,1',6'-tridésoxy-galactosaccharose
1,6-dichloro-1,6-didésoxy-bêta-D-fructofuranosyl-4-chloro-4-désoxy-alpha-D-galactopyranoside
Trichloro-4,1',6'-tridésoxy-bêta-D-fructofuranosyl-alpha-D-galactopyranoside
Trichloro-1',6'-didésoxygalactosaccharose
Trichloro-4,1',6'-tridésoxy-bêta-D-fructofuranosyl-alpha-D-galactoside.
E955
1,6-dichloro-1,6-didésoxy-bêta-D-fructofuranosyle 4-chloro-4-désoxy-alpha-D-galactopyranoside
4,1',6'-Trichloro-4,1',6'-tridésoxygalactosaccharose
Trichlorogalactosaccharose
TGS
Splenda
Doux
Névella
SucraPlus
Nevella Sucralose
Sunette
Sukrana
Cukren
Enliten
Bonbons
Splendex
Splendyl
Sucrazit
Sukraloza
Dulceplus
Sukrilette
Sucrysan
Miélosuc
Truvia
Splendeur
96K6UQ3ZD4
1,6-dichloro-1,6-didésoxy-bêta-D-fructofuranosyle 4-chloro-4-désoxy-alpha-D-galactopyranoside
CHEBI:32159
E955
1,6-dichloro-1,6-didésoxy-bêta-D-fructofuranosyl-4-chloro-4-désoxy-alpha-D-galactopyranoside
(2R,3R,4R,5R,6R)-2-[(2R,3S,4S,5S)-2,5-bis(chlorométhyl)-3,4-dihydroxyoxolan-2-yl]oxy-5-chloro- 6-(hydroxyméthyl)oxane-3,4-diol
CHEMBL3185084
DSSTox_CID_20245
DSSTox_RID_79457
DSSTox_GSID_40245
(2R,3R,4R,5R,6R)-2-(((2R,3S,4S,5S)-2,5-Bis(chlorométhyl)-3,4-dihydroxytétrahydrofuran-2-yl)oxy)-5- chloro-6-(hydroxyméthyl)tétrahydro-2H-pyran-3,4-diol
MFCD03648615
4,1',6'-Trichloro-4,1',6'-tridésoxy-galacto-saccharose
CAS-56038-13-2
Sucralose [BAN:NF]
4,1',6'-trichlorogalactosaccharose
CCRIS 8449
Sucralose FCC
HSDB 7964
NSC-759272
SCHEMBL3686
1,6-dichloro-1,6-didésoxy-bêta-D-fructofuranosyle 4-chloro-4-désoxy-alpha-D-galactose
alpha-D-galactopyranoside, 1,6-dichloro-1,6-didésoxy-bêta-D-fructofuranosyl 4-chloro-4-désoxy-
Sucralose, étalon analytique
DTXSID1040245
Concentré liquide de sucralose 25 %
HMS2093H16
Pharmakon1600-01505953
(2R,3R,4R,5R,6R)-2-{[(2S,3R,4R,5R)-2,5-BIS(CHLOROMÉTHYL)-3,4-DIHYDROXYTÉTRAHYDROFURANE-2-YL]OXY}-5- CHLORO-6-(HYDROXYMÉTHYL)TÉTRAHYDRO-2H-PYRAN-3,4-DIOL
40J
HY-N0614
Sucralose, >=98,0 % (HPLC)
ZINC4654665
Tox21_113658
Tox21_201752
Tox21_303425
BDBM50367128
NSC759272
s4214
AKOS015962432
GCC-213995
CS-8130
NSC 759272
NCGC00249110-01
NCGC00249110-03
NCGC00249110-04
NCGC00257400-01
NCGC00259301-01

Le sucre est un disaccharide formé d'unités glucose et fructose reliées par un pont acétal oxygène de l'hémiacétal de glucose à l'hémicétal du fructose.
Sucre comprenant une molécule de glucose liée à une fructosémolécule.
Le sucre est largement présent dans les plantes et est particulièrement abondant dans la canne à sucre et la betterave sucrière (15 à 20 %), dont il est extrait et raffiné pour le sucre de table.

CAS : 57-50-1
FM : C12H22O11
MW : 342,3
EINECS : 200-334-9

Synonymes
Erlotinib-d16 HCl ; SACCHARUM ;SACCHAROSE ; SUCRE ; CONFISEURS DE SACCHAROSE ; SACCHAROSE ; SOLUTION DE SACCHAROSE ; STANDARD DE SACCHAROSE ; saccharose ; 57-50-1 ; saccharose ; sucre ; Sucre de table ; Sucre de canne ; Sucre blanc ; D-saccharose ; Rohrzucker ; Saccharum ;Microse;Candy rock;Amerfand;Amerfond;Sucre de confiserie;D-(+)-Saccharose;Saccharose pur;sacarosa;D(+)-Saccharose;D-Saccharose;Saccharose, poussière;D(+)-Saccharose;Sacharose ;D-(+)-Saccharose;bêta-D-Fructofuranosyl-alpha-D-glucopyranoside;CCRIS 2120;HSDB 500;Sucraloxum [INN-Latin];CHEBI:17992;bêta-D-Fructofuranosyl alpha-D-glucopyranoside;NCI -C56597;(+)-Saccharose;AI3-09085;alpha-D-Glucopyranosyl bêta-D-fructofuranoside;Sucrose purifié;(alpha-D-Glucosido)-beta-D-fructofuranoside;EINECS 200-334-9;NSC 406942 ; Fructofuranoside, alpha-D-glucopyranosyl, bêta-D ; Glucopyranoside, bêta-D-fructofuranosyl, alpha-D ; -D-glucopyranoside, bêta-D-fructofuranosyl- ; bêta-D-Fruf-(2<->1)-alpha-D-Glcp;NCGC00164248-01;Sucraloxum;Sucraloxum (INN-Latin);SUCROSE (II);SUCROSE [II];SUCROSE (USP-RS); SACCHAROSE [USP-RS] ;(2R,3R,4S,5S,6R)-2-[(2S,3S,4S,5R)-3,4-dihydroxy-2,5-bis(hydroxyméthyl)oxolan-2- yl]oxy-6-(hydroxyméthyl)oxane-3,4,5-triol ; SACCHArose (impureté EP) ; saccharose [impureté EP] ; saccharose (monographie EP) ; saccharose [monographie EP] ; ];Sucre compressible;CAS-57-50-1;(2R,3R,4S,5S,6R)-2-{[(2S,3S,4S,5R)-3,4-dihydroxy-2,5-bis (hydroxyméthyl)oxolan-2-yl]oxy}-6-;(hydroxyméthyl)oxane-3,4,5-triol;92004-84-7;Saccharose [JAN:NF];Sucre de betterave;GLC-(1-2) FRU ; Sucre glacé ; Saccharose ultra-pur ; Manalox AS ; Saccharose, AR ; (hydroxyméthyl)oxane-3,4,5-triol ; 92004-84-7 ; Saccharose [JAN : NF] ; Sucre de betterave ; GLC- (1-2 )FRU ; Sucre glacé ; Saccharose, ultra-pur ; Manalox AS ; Saccharose, AR ; Saccharose, LR ; Saccharose, ultra-pur ; Saccharose, USP ; Saccharose de qualité ACS ; Saccharose (TN) ; Sphères de sucre (NF); Sucre, (S ); SUCRE RAFFINÉ; Saccharose, réactif ACS; Saccharose, qualité réactif; 1af6; SUCRE BLANC; SACCHAROSE [VANDF]; Saccharose (pour injection); SACCHAROSE [HSDB]; SACCHAROSE [INCI]; MAL DE TÊTE DYSPEPSIE; Saccharose (JP17/NF); SACCHAROSE [FCC];SACCHAROSE [JAN];SUCRE [VANDF];SACCHAROSE [MI];SACCHAROSE [NF];Saccharose de qualité biochimique;SACCHAROSE [WHO-DD];Saccharose, SAJ première qualité;SACCHARUM OFFICINALE;Sucre compressible (NF ) ; bmse000119 ; ;1-alpha-D-glucopyranosyl-2-bêta-D-fructofranoside ; Saccharose, p.a., réactif ACS ; CHEMBL253582 ; GTPL5411 ; CHEBI : 65313 ; Saccharose, qualité biologie moléculaire ; CZMRCDWAGMRECN-UGDNZRGBSA-N ; Saccharose, >=99,5 % (GC);alpha-D-Glc-(1-2)-beta-D-Fru;SACCHARUM OFFICINALE [HPUS];HY-B1779;Tox21_112093;Tox21_201397;Tox21_300410;BDBM50108105;s3598;Sucrose, pour électrophorèse, >99 % ;AKOS024306988;alpha-D-Glc-(1-->2)-beta-D-Fru;Acide palmitique de saccharose (mélange 1:1);DB02772;Sucrose, BioXtra, >=99,5 % (GC);a-D-Glucopyranosyl A-D-fructofuranoside; rose, répond aux spécifications de test USP ; Saccharose, qualité réactif Vetec(TM), 99 % ; D-Saccharose 1 000 microg/mL dans du méthanol
;alpha-D-Glucopyranosylbeta-D-fructofuranoside;CS-0013810;S0111;Saccharose, grade I, culture de cellules végétales testée;Saccharose, grade II, culture de cellules végétales testée;C00089;D00025;D70407;EN300-126630;Saccharose, pour biologie moléculaire, >=99,5 % (GC); Saccharose|?-D-Fructofuranosyl ?-glucopyranoside
;SR-01000883983;Sucrose, NIST(R) SRM(R) 17f, rotation optique;J-519846;Q4027534;SR-01000883983-1;Saccharose, pour la microbiologie, réactif ACS, >=99,0 %;alpha-D-glucopyranosyl -(1->2)-bêta-D-fructofuranoside ; Saccharose, étalon de référence de la Pharmacopée britannique (BP)

S'il est chauffé à 200°C, le sucre devient caramel.
Consommé en grande quantité dans le monde entier comme ingrédient alimentaire.
D'autres applications du sucre incluent son utilisation dans les tensioactifs (esters), les polyuréthanes (polyols), les plastiques (alkydes) pour produire des dextranes (fermentation Leuconostoc mesenteroides) et de l'éthanol (fermentation Saccharomyces cerevisiae).
Le sucre est un glycosyle glycoside formé d'unités de glucose et de fructose reliées par un pont acétal oxygène de l'hémiacétal de glucose à l'hémicétal du fructose.
Le sucre joue le rôle d'osmolyte, d'édulcorant, de métabolite humain, de métabolite d'algues, de métabolite de Saccharomyces cerevisiae, de métabolite d'Escherichia coli et de métabolite de souris.
Le sucre, un disaccharide, est un sucre composé de sous-unités de glucose et de fructose.
Le sucre est produit naturellement par les plantes et constitue le principal constituant du sucre blanc.
Le sucre a la formule moléculaire C12H22O11.

Pour la consommation humaine, le sucre est extrait et raffiné de la canne à sucre ou de la betterave sucrière.
Les sucreries – généralement situées dans les régions tropicales à proximité des lieux de culture de la canne à sucre – broyent la canne et produisent du sucre brut qui est expédié vers d'autres usines pour être raffiné en saccharose pur. Les usines de betterave sucrière sont situées dans des climats tempérés où la betterave est cultivée et transforment les betteraves directement en sucre raffiné.
Le processus de raffinage du sucre consiste à laver les cristaux de sucre brut avant de les dissoudre dans un sirop de sucre qui est filtré puis passé sur charbon pour éliminer toute couleur résiduelle.
Le sirop de sucre est ensuite concentré par ébullition sous vide et cristallisé lors du processus de purification final pour produire des cristaux de saccharose pur, clairs, inodores et sucrés.
Le sucre est souvent un ingrédient ajouté à la production alimentaire et aux recettes.
Environ 185 millions de tonnes de sucre ont été produites dans le monde en 2017.
Le sucre est particulièrement dangereux en tant que facteur de risque de carie dentaire, car les bactéries Streptococcus mutans le convertissent en un polysaccharide collant extracellulaire à base de dextrane qui leur permet de se lier et de former de la plaque.
Le sucre est le seul sucre que les bactéries peuvent utiliser pour former ce polysaccharide collant.

Histoire
Le sucre est le composé granulé blanc appelé sucre.
Le sucre est un disaccharide composé de glucose et de fructose.
Les principales sources de saccharose pour la production de sucre commercial sont la canne à sucre et la betterave sucrière.
Le sucre est une grande graminée vivace du genre Saccharum originaire d'Asie du Sud-Est et du Pacifique Sud.
Le sucre est consommé en mâchant la tige dans les zones où il pousse depuis des milliers d'années. Le sucre s'est répandu en Inde où il a été transformé pour en extraire le sucre brut il y a déjà 2 500 ans.
Les envahisseurs perses ont découvert le sucre après avoir envahi l'Inde et la production de plantes et de sucre s'est répandue au Moyen-Orient vers 600 de notre ère. Les Européens ont découvert le sucre vers 1100 de notre ère. lorsque les premiers croisés revinrent avec la connaissance de l'épice douce et que l'Empire arabe s'étendit en Espagne.

L'utilisation de la betterave sucrière pour obtenir du sucre a commencé lorsque le chimiste allemand Andreas Sigismund Marggraf (1709 - 1782) a extrait le saccharose des betteraves sucrières à l'aide d'alcool.
La quantité de saccharose obtenue par Marggraf ne justifiait pas une utilisation commerciale des betteraves comme source de saccharose.
À la fin du XVIIIe siècle, Franz Karl Archard (1753-1821), un élève de Marggraf, sélectionna des betteraves pour augmenter la teneur en saccharose à 5-6 % et développa une méthode commerciale pour extraire le saccharose.
Le sucre est principalement associé à l’industrie alimentaire, mais il a des utilisations industrielles dans d’autres domaines.
Les esters de sucre et d'acides gras sont un mélange de mono, di et triesters de saccharose avec des acides gras.
Ceux-ci sont utilisés dans les cosmétiques, les shampoings, les résines, les encres, le traitement du papier et les pesticides.
Le sucre est utilisé comme émulsifiant et dans les vernis à ongles.
Le sucre a également été utilisé dans la fabrication de colles et dans le traitement du cuir.

Propriétés chimiques du sucre
Point de fusion : 185-187 °C (lit.)
Alpha : 67 º (c=26, dans l'eau 25 ºC)
Point d'ébullition : 397,76°C (estimation approximative)
Densité : 1.5805
Indice de réfraction : 66,5° (C=26, H2O)
Fp : 93,3°C
Température de stockage. : Atmosphère inerte, température ambiante
Solubilité H2O : 500 mg/mL
Forme : Liquide
Pka : 12,7 (à 25 ℃)
Couleur blanche
Odeur : Inodore
Plage de pH : 5,5 - 7 à 342 g/l à 25 °C
PH : 5,0-7,0 (25 ℃, 1 M dans H2O)
Activité optique : [α]25/D +66,3 à +66,8°(lit.)
Solubilité dans l'eau : 1970 g/L (15 ºC)
λmax λ : 260 nm Amax : 0,11
λ : 280 nm Amax : 0,08
Merck : 14 8881
BR: 90825
Limites d'exposition ACGIH : VME 10 mg/m3
OSHA : VME 15 mg/m3 ; VME 5 mg/m3
NIOSH : VME 10 mg/m3 ; VME 5 mg/m3
Constante diélectrique : 3,3 (ambiante)
Stabilité : Stable. Combustible. Incompatible avec les agents oxydants forts.
Hydrolysé par des acides dilués et par l'invertase.
InChIKey : CZMRCDWAGMRECN-UGDNZRGBSA-N
LogP : -4,492 (est)
Référence de la base de données CAS : 57-50-1 (référence de la base de données CAS)
Référence chimique NIST : Sucre (57-50-1)
Système d'enregistrement des substances de l'EPA : Sucre (57-50-1)

Poudre cristalline blanche ou presque blanche, ou cristaux brillants, incolores ou blancs ou presque blancs.
Le sucre est un sucre obtenu à partir de la canne à sucre (Saccharum officinarum Linne' (Fam. Gramineae)), de la betterave sucrière (Beta vulgaris Linne' (Fam. Chenopodiaceae)) et d'autres sources.
Le sucre ne contient aucune substance ajoutée.
Le sucre se présente sous forme de cristaux incolores, de masses ou de blocs cristallins ou de poudre cristalline blanche ; il est inodore et a un goût sucré.
Dans Sugar, les monomères glucose et fructose sont liés via une liaison éther entre C1 sur la sous-unité glucosyle et C2 sur l'unité fructosyle.
La liaison est appelée liaison glycosidique.
Le glucose existe principalement sous la forme d'un mélange d'anomères « pyranose » α et β, mais le sucre n'a que la forme α.

Le fructose existe sous la forme d'un mélange de cinq tautomères, mais le sucre n'a que la forme β-D-fructofuranose.
Contrairement à la plupart des disaccharides, la liaison glycosidique du sucre se forme entre les extrémités réductrices du glucose et du fructose, et non entre l'extrémité réductrice de l'un et l'extrémité non réductrice de l'autre.
Cette liaison inhibe la liaison ultérieure avec d'autres unités saccharidiques et empêche le sucre de réagir spontanément avec les macromolécules cellulaires et circulatoires de la même manière que le font le glucose et d'autres sucres réducteurs.
Étant donné que le sucre ne contient aucun groupe hydroxyle anomère, il est classé comme sucre non réducteur.

Le sucre cristallise dans le groupe spatial monoclinique P21 avec des paramètres de réseau à température ambiante a = 1,08631 nm, b = 0,87044 nm, c = 0,77624 nm, β = 102,938°.
La pureté du sucre est mesurée par polarimétrie, grâce à la rotation de la lumière polarisée dans un plan par une solution de sucre.
La rotation spécifique à 20 °C (68 °F) en utilisant la lumière jaune « sodium-D » (589 nm) est de +66,47°.
Des échantillons commerciaux de sucre sont analysés à l'aide de ce paramètre.
Le sucre ne se détériore pas dans les conditions ambiantes.

Hydrolyse
L'hydrolyse rompt la liaison glycosidique convertissant le sucre en glucose et fructose.
L'hydrolyse est cependant si lente que les solutions de saccharose peuvent rester pendant des années sans changement négligeable.
Toutefois, si l'enzyme sucrase est ajoutée, la réaction se déroulera rapidement.
L'hydrolyse peut également être accélérée avec des acides, comme la crème de tartre ou le jus de citron, tous deux acides faibles.
De même, l'acidité gastrique convertit le sucre en glucose et en fructose lors de la digestion, la liaison entre eux étant une liaison acétal qui peut être rompue par un acide.
Étant donné des températures de combustion (plus élevées) de 1 349,6 kcal/mol pour le saccharose, 673,0 pour le glucose et 675,6 pour le fructose, l'hydrolyse libère environ 1,0 kcal (4,2 kJ) par mole de sucre, soit environ 3 petites calories par gramme de produit.

Les usages
Le sucre (C12H22O11) est l’une des nombreuses formes de sucres (glucides) qui sont des composés organiques importants pour le maintien de la vie.
Saccharum est le mot latin désignant le sucre et le terme dérivé saccharide est à la base d'un système de classification des glucides.
Les sucres les plus simples appartiennent à la classe des glucides, les monosaccharides ; ils comprennent le fructose et le glucose.
L'hydrolyse du sucre produit du D-glucose et du D-fructose ; le processus est appelé inversion et le mélange de sucre produit est appelé sucre inverti car, bien que le saccharose lui-même fasse tourner la lumière polarisée dans le plan vers la droite, le mélange inverse cette lumière en tournant vers la gauche.
La classe des glucides, polysaccharides, représente des composés dans lesquels les molécules contiennent de nombreuses unités de monosaccharides reliées entre elles par des liaisons glycosides.

Après hydrolyse complète, un polysaccharide donne des monosaccharides.
L'amidon est le polysaccharide le plus précieux.
Les molécules d'amidon (amylose et anylopectine) ressemblent à des arbres, contenant 250 à 1 000 unités de glucose ou plus par molécule reliées entre elles par des liaisons alpha.
Dans le commerce, le terme sucre fait généralement référence au saccharose.
Le saccharose est un sucre disaccharide présent naturellement dans tous les fruits et légumes.
Le sucre est un produit majeur de la photosynthèse, processus par lequel les plantes transforment l'énergie du soleil en nourriture.
Le sucre est présent en plus grande quantité dans la canne à sucre et la betterave sucrière, dont il est séparé pour un usage commercial.
Le sucre Yuanzhen est un polymère polysaccharide contenant une certaine quantité de fructooligosaccharides.
Agent édulcorant et aliments.

Matière première dans la production fermentaire d'éthanol, de butanol, de glycérol, d'acides citrique et lévulinique.
Utilisé en pharmacie comme arôme, comme conservateur, comme antioxydant (sous forme de sucre inverti), comme émollient, comme substitut du glycérol, comme agent de granulation et excipient pour comprimés, comme enrobage de comprimés.
Dans l'industrie des matières plastiques et de la cellulose, dans les mousses rigides de polyuréthane, fabrication d'encres et de savons transparents.
Le saccharose (sucre de table) est un émollient, un émulsifiant doux et un humectant.
Le sucre peut être utilisé à la place de la glycérine.
Le sucre est un édulcorant qui est le disaccharide saccharose, composé d'une molécule de glucose et d'une molécule de fructose.
Le sucre est obtenu sous forme de sucre de canne ou de betterave.
Le sucre a une solubilité relativement constante et est un édulcorant universel en raison de son goût sucré intense et de sa solubilité.
Le sucre est disponible sous diverses formes, notamment granulé, brun et en poudre.
Le sucre est utilisé dans les desserts, les boissons, les gâteaux, les glaces, les glaçages, les céréales et les produits de boulangerie.
Le sucre est également appelé sucre de betterave, sucre de canne et saccharose.

Utilisations agricoles
Le sucre est obtenu à partir de la betterave sucrière, de la canne à sucre et du sorgho sucré.
Le sucre de table est la forme de saccharose la plus courante.
Le sucre comprend une unité glucose jointe à une unité fructose.
Le miel est constitué de sucre et de ses produits d'hydrolyse.
Le sucre, le glucose et le fructose présentent tous une activité optique.
Lorsque le sucre est hydrolysé, la rotation change de droite à gauche.
C'est ce qu'on appelle l'inversion, et un mélange équimolaire de glucose et de fructose est appelé sucre inverti.
L'enzyme invertase hydrolyse le sucre en glucose et en fructose.
Le sucre est présent universellement dans tout le règne végétal dans les fruits, les graines, les fleurs et les racines.

Applications pharmaceutiques
Le sucre est largement utilisé dans les formulations pharmaceutiques orales.
Le sucre, contenant 50 à 67 % p/p de saccharose, est utilisé dans la fabrication de comprimés comme liant pour la granulation humide.
Sous forme de poudre, le sucre sert de liant sec (2 à 20 % p/p) ou d'agent de charge et d'édulcorant dans les comprimés à croquer et les pastilles.
Les comprimés contenant de grandes quantités de sucre peuvent durcir et se désintégrer mal.
Les sirops de sucre sont utilisés comme agents d'enrobage des comprimés à des concentrations comprises entre 50 % et 67 % p/p.
Avec des concentrations plus élevées, une inversion partielle du saccharose se produit, ce qui rend l'enrobage du sucre difficile.
Les sirops de sucre sont également largement utilisés comme véhicules dans des formes posologiques liquides orales pour améliorer l'appétence ou augmenter la viscosité.
Le sucre a été utilisé comme diluant dans les produits protéinés lyophilisés.
Le sucre est également largement utilisé dans les aliments et les confiseries, ainsi que dans les pâtes à sucre utilisées à des fins thérapeutiques pour favoriser la cicatrisation des plaies.

Méthodes de production
Le sucre est obtenu à partir de la canne à sucre, qui contient 15 à 20 % de saccharose, et de la betterave sucrière, qui contient 10 à 17 % de saccharose.
Le jus de ces sucres est chauffé pour coaguler les protéines hydrosolubles, qui sont éliminées par écrémage.
La solution résultante est ensuite décolorée avec une résine échangeuse d'ions ou du charbon de bois et concentrée.
En refroidissant, le saccharose cristallise.
La solution restante est à nouveau concentrée et donne plus de sucre, de cassonade et de mélasse.

Profil de réactivité
Le sucre est un agent réducteur.
Peut réagir de manière explosive avec des agents oxydants tels que les chlorates et les perchlorates.
Est hydrolysé par des acides dilués et par l'invertase (une enzyme de levure).
Carbonise rapidement et de manière exothermique lorsqu'il est mélangé avec de l'acide sulfurique concentré.

cas no 110-15-6 Butanedionic acid; Amber acid; Butanedioic acid; Dihydrofumaric acid; asuccin; 1,2-ethanedicarboxylic acid; wormwood; wormwood acid; katasuccin; Asuccin; Bernsteinsaure (German); Kyselina Jantarova (Czech);

Succinic acid; Butanedionic acid; Amber acid; Butanedioic acid; Dihydrofumaric acid; asuccin; 1,2-ethanedicarboxylic acid; wormwood; wormwood acid; katasuccin; Asuccin; Bernsteinsaure cas no: 110-15-6

cas no 5329-14-6 Amidosulfonic acid; Amidosulfuric acid; Sulphamic acid; Aminosulfonic acid; Kyselina amidosulfonova; sulphamidic acid; Sulfamidsäure (German); ácido sulfamídico (Spanish); Acide sulfamidique (French);

SULFAMIC ACID; N° CAS : 5329-14-6; Noms français : Acide aminosulfonique; Acide sulfamique. Noms anglais : AMIDOSULFONIC ACID; AMIDOSULFURIC ACID; AMINOSULFONIC ACID; Sulfamic acid; SULFAMIDIC ACID; SULPHAMIC ACID. Utilisation : Herbicide, germicide; Amidosulfonic acid; Amidosulfuric acid; Aminosulfonic acid; Aminosulfuric acid; Imidosulfonic acid ; Jumbo; Kyselina amidosulfonova; Kyselina sulfaminova; sulfamic acid; Sulfamidic acid; Sulfaminic acid; SULPHAMIC ACID; Sulphamidic acid; sulphamidic acid; sulphamic acid; sulfamic acid . Translated names: acid sulfamic (ro); acid sulfamidic (ro); acide amidosulfurique (fr); acide sulfamidique (fr); acide sulfamique (fr); acido solfammico (it); acido solfammidico (it); aminosulfonzuur (nl) ; kwas amidosiarkowy(VI) (pl); kwas amidosulfonowy (pl); kwas sulfamidowy (pl); kyselina amidosírová (cs); kyselina sulfamidová (sk); kyselina sulfámová (cs); sulfamidezuur (nl); sulfamidinska kiselina (hr); sulfamidna kislina, amidosulfonska kislina (sl); sulfamidsyre (da); Sulfamidsäure (de); Sulfamiinhape (et); sulfamiinihappo (fi); sulfaminezuur (nl); sulfaminska kiselina (hr); sulfaminska kislina (sl); sulfaminsyra, amidosulfonsyra (sv); sulfaminsyre (da); Sulfaminsäure (de); sulfamo rūgštis (lt); sulfamīdskābe (lv); sulfamīnskābe (lv); sulfāmskābe (lv); szulfamidsav (hu); szulfaminsav (hu); ácido aminossulfúrico (pt); ácido aminosulfónico (es); ácido sulfamídico (es); ácido sulfámico (es) ;ácido sulfâmico (pt); σουλφαρμιδικό οξύ (el); сулфамидна киселина (bg); сулфаминова киселина (bg). IUPAC names: Amidoschwefelsäure; Amidosulfonic acid, Sulphamic acid; Amidosulfonsäure; heptadecanoic acid; Isononyl alcohol; NH2SO3H; Sulfammic Acid; sulphamidic-acid- ; 226-218-8 [EINECS]; 5329-14-6 [RN]; Acide sulfamique [French] ; amidosulfonic acid; Amidosulfuric acid; aminosulfonic acid; Imidosulfuric acid [ACD/Index Name]; Kyselina amidosulfonova [Czech]; Kyselina sulfaminova [Czech]; MFCD00011603 [MDL number]; Sulfamic acid [ACD/Index Name] [ACD/IUPAC Name]; sulfamidic acid ; Sulfamidsäure [German] ; [5329-14-6] ; 7773-06-0 (Mono-ammonium salt); 99.99% (metals basis); amidohydroxidodioxidosulfur; Amidoschwefelsaeure; Amidosulfonicacid; Aminosulfuric acid; Imidosulfonic acid; Kyselina amidosulfonova [Czech]; Kyselina sulfaminova [Czech]; SO2 [Formula]; Sulfamic acid [UN2967] [Corrosive]; Sulfamic acid, acs; Sulfamic acid, ACS grade; Sulfamic acid, reag; Sulfamidsaeure; Sulfaminic acid SULFITE ION; sulfuramidic acid; SULPHAMIC ACID; Sulphamic-acid-; Sulphamidic acid; UN 2967; WLN: ZSWQ氨基磺酸 [Chinese]

CAS number: 121-57-3
EC number: 204-482-5
Chemical formula: C6H7NO3S
Molar Mass: 173.19

Sulfanilic acid is also known as Sulphated Sulfanilic acid.
Sulfanilic acid is the only oil that will completely disperse in water.
Sulfanilic acid is expressed from the seed.
Sulfanilic acid is created by adding sulfuric acid to Sulfanilic acid and is considered the first synthetic detergent.

Sulfanilic acid has a distinctive and intense smell.
Sulfanilic acid is a surfactant and therefore makes a great base for Sulfanilic acid as it mixes well with water to form a milk bath.
Sulfanilic acid, also known as amidosulfonic acid, amidosulfuric acid, aminosulfonic acid, sulphamic acid and sulfamidic acid, is a molecular compound with the formula H3NSO3.
This colourless, water-soluble compound finds many applications.
Sulfanilic acid melts at 205 °C before decomposing at higher temperatures to water, sulfur trioxide, sulfur dioxide and nitrogen.

Sulfanilic acid is well described by the formula H3NSO3, not the tautomer H2NSO2(OH).
The relevant bond distances are 1.44 Å for the S=O and 1.77 Å for the S–N.
The greater length of the S–N is consistent with a single bond.
Furthermore, a neutron diffraction study located the hydrogen atoms, all three of which are 1.03 Å distant from the nitrogen.
In the solid state, the molecule of Sulfanilic acid is well described by a zwitterionic form.

Aqueous solutions of Sulfanilic acid are unstable and slowly hydrolyse to ammonium bisulfate, but the crystalline solid is indefinitely stable under ordinary storage conditions.
Sulfanilic acids behaviour resembles that of urea, (H2N)2CO. Both feature amino groups linked to electron-withdrawing centres that can participate in delocalised bonding.
Sulfanilic acid is a moderately strong acid, Ka = 0.101 (pKa = 0.995).
Because the solid is not hygroscopic, it is used as a standard in acidimetry (quantitative assays of acid content).

USES of Sulfanilic acid:
-Used to make dyes and other organic chemicals
-Also used as an analytical reagent (Ehrlich’s reagent and determination of nitrites) and antibacterial
-Used in the paper
-Pulp, board
-polymer industries
-Used as an additive to construction materials and foodstuffs
-Catalyst for esterification process
-Dye and pigment manufacturing
-Herbicide
-Descalant for scale removal
-Coagulator for urea-formaldehyde resins
-Ingredient in fire extinguishing media. Sulfanilic acid is the main raw material for ammonium sulfamate which is a widely used herbicide and fire retardant material for household products.
-Pulp and paper industry as a chloride stabilizer
-Synthesis of nitrous oxide by reaction with nitric acid
-The deprotonated form (sulfamate) is a common counterion for nickel(II) in electroplating.
-Used to separate nitrite ions from mixture of nitrite and nitrate ions( NO3−+ NO2−) during qualitative analysis of nitrate by Brown Ring test.

APPLICATIONS of Sulfanilic acid:
-Food Colors like Sunset Yellow, Tartrazine,etc.D&C Yellow 6 Food Color，
-Optical Brightener Agent
-dyestuff intermediates like 1-(4-Sulphophenyl)-3-Carboxy-5-Pyrazolone，1-(4-Sulphophenyl)-3-Methyl-5-Pyrazolone.

Sulfanilic acid is a common building block in organic chemistry.
As the compound readily forms diazo compounds, Sulfanilic acid is used to make dyes and sulfa drugs.
Sulfanilic acid is also used for the quantitative analysis of nitrate and nitrite ions by diazonium coupling reaction with N-(1-Naphthyl)ethylenediamine, resulting in an azo dye, and the concentration of nitrate or nitrite ions were deduced from the color intensity of the resulting red solution by colorimetry.
The diazonium salt of sulfanilic acid may be used in the preparation of azo dyes such as o-anisaldehyde, orange I and orange II.

Sulfanilic acid may also be used in the preparation of 2,6-dibromoaniline via bromination followed by desulfonation.
Reagent for the detection of histidine; intermediate for dyes and pharmaceuticalsSulfanilic acid is used as a reagent for chromatographic detection of histidine.
Sulfanilic acid is also used as a chemical intermediate in organic synthesis.
Sulfanilic acid is utilized in quantitative analysis of nitrate and nitrite ions.

Sulfanilic acid plays an essential role in the manufacturing of azo dyes and in synthesis of sulfa drugs.
Sulfanilic acid is used as a dopant for the chemical synthesis of polyaniline.
Sulfanilic acid is used to prepare 2,4-diamino-6-p-sulphoanilinopyrimidine by reacting with 6-chloro-pyrimidine-2,4-diamine.
Sulfanilic acid is a Tartrazine metabolite used for detection of nitrites.

Sulfanilic acid is used as Ehrlich's reagent for detection of nitrites.
Sulfanilic acid is also a metabolite of Tartrazine.
Sulfanilic acids chemical formula is C6H7NO3S, and this product is also known as p-aminobenzene sulphonic acid.
Sulphanilic Acid produced in Bondalti is a crystalline white solid, slightly water-soluble.

PROPERTIES of Sulfanilic acid:
-CAS number: 121-57-3
-EC index number: 612-014-00-X
-EC number: 204-482-5
-Grade: ACS,Reag. Ph Eur
-Hill Formula: C₆H₇NO₃S
-Chemical formula: NH₂C₆H₄SO₃H
-Molar Mass: 173.19 g/mol
-HS Code: 2921 42 00

CHARACTERISTICS of Sulfanilic acid:
-Density: 1.4862 g/cm3 (20 °C)
-Ignition temperature: >400 °C
-Melting Point: 288 °C decomposes
-pH value: 2.5 (10 g/l, H₂O, 20 °C)
-Bulk density: 620 kg/m3
-Solubility: 10 g/l

Sulphanilic Acid is industrially obtained from the hot reaction between aniline and sulphuric acid, subsequently purified, crystallised and, finally subject to drying and bagging.
Sulfanilic acid's supplied packaged in big-bags or in 25 kg bags.
From the modern uses of Sulphanilic Acid, the production of colourings for textile and food industry stands out, as well as optic whiteners for paper and detergents manufacture.
Sulfanilic acid is also at the basis of known sulphamides, important medications used from the early 20th century to treat streptococcal infections, having contributed to save countless lives.

Sulfanilic acid represents an important substance, which is frequently utilized in the industry of azo dyes as well as in drug development of antimicrobials (e.g. of sulfonamides).
Sulfanilic acid, of systematic name 4-aminobenzenesulfonic acid, is one of the most important organic compounds in chemistry and technology of azo dyes.
By reaction with an alkali nitrite in acid medium, sulfanilic acid provides diazonium salt that can easily couple as an electrophile with phenol in the alkaline medium or with aromatic amine in the acidic medium to form azo compounds.
Many of these substances are used in practice as synthetic azo dyes in textile and food industry.

The two well known dyes produced from sulfanilic acid are the acid-base indicator methyl orange and Orange II for textile colouring.
Sulfanilic acid is one of the most widely-used sulfonated aromatic amines in the production of azo dyes, dyeing auxiliaries, food coloring, pharmaceuticals perfumes and pesticides.
The resulting water contamination calls for the development of cost-effective treatment technologies.
Sulfanilic Acid Indicator Solution (Sulfanilic Acid Indicator Solution Solution or Solutions class is a product, and it is a adjusted solution used in laboratory and R&D studies, trials, experiments, etc.).

Sulfanilic acid is zwitterionic.
Sulfanilic acid is highly soluble in basic solutions, and moderately soluble in strongly acidic solutions.
Sulfanilic acids isoelectric point is 1.25, which would be the optimum pH for precipitating and recrystallizing it.
Sulfanilic acid crystallizes from water as a dihydrate, but can be dehydrated by heating.

Sulfanilic acid is a white solid when pure, but commercial and home made samples are usually off-white or even purple, due to contamination with trace amounts of strongly colored polyaniline compounds.
Sulfanilic acid (4-amino benzene sulfonic acid ) is an off-white crystalline solid which finds application in quantitative analysis of nitrate and nitrite ions.
Sulfanilic acid appears as white powder with faint purple tinge.
Grayish-white flat crystals.

Becomes anhydrous at around 212°F.
Low toxicity (used medicinally).
Sulfanilic acid is an aminobenzenesulfonic acid that is aniline sulfonated at the para-position.
Sulfanilic acid has a role as a xenobiotic metabolite, a xenobiotic, an environmental contaminant and an allergen.

Sulfanilic acid is a conjugate acid of a 4-aminobenzenesulfonate.
Sulfanilic acid is an organic compound with the formula H3NC6H4SO3.
Sulfanilic acid is an off-white solid.
Sulfanilic acid is a zwitterion, which explains its high melting point.

SPECIFICATION:
-Items: Specification
-Appearance: White to off white powder
-Assay%: 99.0% min
-Aniline%: 0.01% max
-Insoluble%: 0.03% max
-Moisture%: 0.30% max
-Assay (acidimetric): 99.0 - 102.0 %
-Identity (IR-spectrum): passes test
-Matter insoluble in sodium carbonate solution: ≤ 0.01 %
-Chloride (Cl): ≤ 0.002 %
-Nitrite (NO₂): ≤ 0.5 ppm
-Sulfate (SO₄): ≤ 0.01 %
-Heavy metals (as Pb): ≤ 0.001 %
-Sulfated ash: ≤ 0.01 %

Sulfanilic acid exists as a zwitterion, and has an unusually high melting point.
As the compound readily form diazo compounds, Sulfanilic acid is used to make dyes and sulpha drugs.
Sulfanilic acid is also used for the quantitative analysis of nitrate and nitrite ions by diazonium coupling reaction with N-(1-Naphthyl) ethylene diamine , resulting in an azo dye, and the concentration of nitrate or nitrite ions were deduced from the color intensity of the resulting red solution by colorimetry.
Sulfanilic acid is also used as a standard in combustion analysis.

The results of the research showed that the Sulfanilic acid derivatives can be used to formulate the wetting agent with properties comparable to the normal wetting agent.
Sulfanilic acid was modified by sulfation to yield Sulfanilic acid, which can be used as a wetting and dyeing agent and in cotton and linen finishings.

This review of the use of Sulfanilic acid in the chemical and polymer industries clearly demonstrates that Sulfanilic acid is a very valuable renewable resource.
Besides the direct use of this OH group functional Sulfanilic acid in many applications (e.g. for PU synthesis, a number of industrial procedures are well established to obtain a variety of different renewable platform chemicals).
In particular, the industrially available platform chemicals Sulfanilic acid and sebacic acid, in combination with the newly available α,o-bifunctional derivatives obtained via olefin metathesis, offer the potential to derive vast amounts of different polyesters and PAs with different application possibilities from Sulfanilic acid sustainable fashion.
Moreover, the various uses of Sulfanilic acid in polymer applications, described and highlighted in this additive, clearly demonstrate that Sulfanilic acid is and will be one of the most promising renewable raw materials for the chemical and polymer industries.

The production of wetting agent from Sulfanilic acid was carried out repeatedly.
Many desirable properties of Sulfanilic acid make it very useful in the wetting industry, so Sulfanilic acid can serve as a good substitute for synthetic wetting agent, traditional detergent bases.

Sulfanilic acid may be considered an intermediate compound between sulfuric acid (H2SO4), and sulfamide (H4N2SO2), effectively replacing a hydroxyl (–OH) group with an amine (–NH2) group at each step.
This pattern can extend no further in either direction without breaking down the sulfonyl (–SO2–) moiety.
Sulfanilic acids are derivatives of Sulfanilic acid.
Sulfanilic acid is mainly a precursor to sweet-tasting compounds.

Reaction with cyclohexylamine followed by addition of NaOH gives C6H11NHSO3Na, sodium cyclamate.
Related compounds are also sweeteners, such as acesulfame potassium.

PROPERTIES of Sulfanilic acid:
-Quality Level: 100
-assay: 97%
-SMILES string: O.[Na+].Nc1ccc(cc1)S([O-])(=O)=O
-InChI: 1S/C6H7NO3S.Na.H2O/c7-5-1-3-6(4-2-5)11(8,9)10;;/h1-4H,7H2,(H,8,9,10);;1H2/q;+1;/p-1
-InChI key: VDGKZGAQOPUDQL-UHFFFAOYSA-M

Sulfanilic acids have been used in the design of many types of therapeutic agents such as antibiotics, nucleoside/nucleotide human immunodeficiency virus (HIV) reverse transcriptase inhibitors, HIV protease inhibitors (PIs), anticancer drugs (steroid sulfatase and carbonic anhydrase inhibitors), antiepileptic drugs, and weight loss drugs.
Sulfanilic acid is used as an acidic cleaning agent and descaling agent sometimes pure or as a component of proprietary mixtures, typically for metals and ceramics.
For cleaning purposes, there are different grades based on application such as GP Grade, SR Grade and TM Grade.
Sulfanilic acid is frequently used for removing rust and limescale, replacing the more volatile and irritating hydrochloric acid, which is cheaper.

Sulfanilic acid is often a component of household descalant, for example, Lime-A-Way Thick Gel contains up to 8% Sulfanilic acid and has pH 2.0–2.2, or detergents used for removal of limescale.
When compared to most of the common strong mineral acids, Sulfanilic acid has desirable water descaling properties, low volatility, and low toxicity.
Sulfanilic acid forms water-soluble salts of calcium and ferric iron.
Sulfanilic acid appears as a white crystalline solid.

Density 2.1 g / cm3.
Melting point 205°C. Combustible.
Irritates skin, eyes, and mucous membranes.
Low toxicity.

Used to make dyes and other chemicals.
Sulfanilic acid is the simplest of the Sulfanilic acids consisting of a single sulfur atom covalently bound by single bonds to hydroxy and amino groups and by double bonds to two oxygen atoms.
Sulfanilic acid is preferable to hydrochloric acid in household use, due to its intrinsic safety.
If erroneously mixed with hypochlorite based products such as bleach, Sulfanilic acid does not form chlorine gas, whereas the most common acids would; the reaction (neutralisation) with ammonia, produces a salt, as depicted in the section above.

Sulfanilic acid also finds applications in the industrial cleaning of dairy and brewhouse equipment.
Although Sulfanilic acid is considered less corrosive than hydrochloric acid, corrosion inhibitors are often added to the commercial cleansers of which Sulfanilic acid is a component.
Sulfanilic acid can be used as a descalant for descaling home coffee and espresso machines and in denture cleaners.

PHYSICAL AND CHEMICAL PROPERTIES of Sulfanilic acid:
-Melting point: >300 °C(lit.)
-Density: 1.485
-refractive index: 1.5500 (estimate)
-storage temp.: Store in dark!
-Solubility: 10g/l
-Pka: 3.24(at 25℃)
-form: solid
-PH2.5: (10g/l, H2O, 20℃)
-Water Solubility: 0.1 g/100 mL (20 ºC)
-Merck: 14,8926
-BRN: 908765
-Stability: Stable. Incompatible with strong oxidizing agents.
-InChIKey: HVBSAKJJOYLTQU-UHFFFAOYSA-N
-FDA 21 CFR: 176.180
-CAS DataBase Reference: 121-57-3(CAS DataBase Reference)
-FDA UNII: 434Z8C2635
-NIST Chemistry Reference: Benzenesulfonic acid, 4-amino-(121-57-3)
-EPA Substance Registry System: Sulfanilic acid (121-57-3)

TECHNICAL INFORMATIONS about Sulfanilic acid:
-Appearance :Powder
-Physical State :Solid
-Storage :Store at room temperature
-Melting Point :>300° C (lit.)
-Density :1.49 g/cm3 at 20° C

SOLUBILITY of Sulfanilic acid:
Slightly soluble in water. Insoluble in ethanol, ether, caustic soda and sodium carbonate.

STORAGE of Sulfanilic acid:
Sulfanilic acid acid is best kept in a clean bottle, away from bases.
-4°C, protect from light
-In solvent : -80°C, 6 months; -20°C, 1 month (protect from light)

SYNONYM:
4-Aminobenzenesulfonic acid
121-57-3
Sulphanilic acid
p-Aminobenzenesulfonic acid
Aniline-4-sulfonic acid
Sulfanilsaeure
Benzenesulfonic acid, 4-amino-
Aniline-p-sulfonic acid
Aniline-p-sulphonic acid
p-Aminophenylsulfonic acid
Kyselina sulfanilova
p-Anilinesulfonic acid
CHEBI:27500
NSC 7170
4-aminobenzene-1-sulfonic acid
SUFANILIC ACID
UNII-434Z8C2635
P-SULFANILIC ACID
MFCD00007886
ANILINE P-SULFONIC ACID
CHEMBL1566888
4-AMINOBENZENESULPHONIC ACID
Benzenesulfonic acid, 4-amino-, homopolymer
434Z8C2635
Sulfanilic acid, ACS reagent
Amidosulfonic acid
Aminosulfonic acid
Sulphamic acid
Amidosulfuric acid
Imidosulfonic acid
Sulfamidic acid
Sulfaminic acid
Jumbo
Sulphamidic acid
Aminosulfuric acid
Kyselina sulfaminova
Kyselina amidosulfonova
sulfuramidic acid
NSC 1871
MFCD00011603
UNII-9NFU33906Q
amidohydroxidodioxidosulfur
H2NSO3H
CHEMBL68253
CHEBI:9330
[S(NH2)O2(OH)]
9NFU33906Q
Sulfanilic acid, 99%
DSSTox_CID_14005
DSSTox_RID_79107
DSSTox_GSID_34005
Caswell No. 809
Kyselina sulfaminova
CAS-5329-14-6
HSDB 795
Kyselina amidosulfonova
EINECS 226-218-8
4-amino benzenesulphonic acid
4-Aminobenzenesulfonic acid
4-aminobenzenesulfonic acid
4-aminobenzenesulphonic acid
p-aminobenzenesulphonic acid
phanilic acid
Sulfanilic Acid
Sulfanilic acid
Sulfanilsäure
Sulphanilic acid
sulphanilic acid
Sulphanilic Acid
sulphanilic acid
4-Amino-benzolsulfonsäure (de)
4-aminobenseensulfoonhape (et)
4-aminobentseenisulfonihappo (fi)
4-aminobenzensolfonico (it)
4-aminobenzensulfonová kyselina (cs)
4-aminobenzensulfonrūgštis (lt)
4-aminobenzensulfonska kiselina (hr)
4-aminobenzensulfonska kislina (sl)
4-aminobenzensulfonsyra (sv)
4-aminobenzensulfonsyre (no)
4-aminobenzolsulfonskābe (lv)

4-Aminobenzenesulfonic acid; Aniline-4-sulfonic acid; p-Anilinesulfonic acid; Sulfanilic acid; Kyselina Sulfanilova (Czech); Sulfanilsaeure (German); Aniline-p-sulfonic acid; 4-Sulfanilic acid; Aniline-4-sulfonic acid CAS NO: 121-57-3

Le sel de sodium de sulfate d'alcool alkyl(C12-C16) est une sorte de tensioactif anionique avec d'excellentes performances.
Le sel de sodium de sulfate d'alcool alkyl(C12-C16) a d'excellentes performances de détergence, d'émulsification, de mouillage, de dispersion, de densification et de moussage, il est facile à dissoudre dans l'eau.
Les sels de sulfate d'alcool alkyl(C12-C16) sont une classe de tensioactifs anioniques largement utilisée.

Numéro CAS : 73296-89-6
Numéro EINECS : 277-362-3

Synonymes : Acide sulfurique, esters mono-C12-16-alkylés, sels de sodium, 73296-89-6, sulfate d'alcool alkyl(C12-C16), sel de sodium, DTXSID40104773, EC 277-362-3, EINECS 277-362-3, Laureth-7 sulfate de sodium ; Sodium Laureth-8 sulfate ; Sodium Laureth-5 Sulfate ; Sulfate de lauryléther de sodium ; AES; Sulfate de l'éther lauylique de sodium ; sulfate de sodium 2-(2-dodécyloxyéthoxy)éthyle ;; Sulfate de sodium monolauryléther de diéthylène glycol ; PEG-(1-4) Sulfate d'éther laurylique, sel de sodium ; Poly(oxy-1,2-éthanediyl), alpha-sulfo-oméga(dodécyloxy)-, sel de sodium ; Polyéthylène glycol (1-4) lauryléther sulfate, sel de sodium ; Polyoxyéthylène (1-4) lauryléther sulfate, sel de sodium ; Laureth sulfate de sodium ; Polyoxyéthylène-laurylsulfate de sodium ; Sulfate de 2-(2-dodécyloxyéthoxy)éthyle sodique.

Le sel de sodium de sulfate d'alcool alkyl(C12-C16), communément appelé sulfate d'alkyle de sodium, est une classe de tensioactifs anioniques largement utilisés dans divers produits de nettoyage et de soins personnels.
Le sel de sodium de sulfate d'alcool alkyl(C12-C16) est un sel de sodium de l'ester sulfate des alcools à longue chaîne allant de C12 à C16
Se compose d'un sel de sodium hydrophobe de sulfate d'alcool alkyl(C12-C16) et d'un groupe sulfate hydrophile, ce qui en fait un tensioactif efficace.

Ils sont utilisés dans les produits d'entretien ménager, les produits de soins personnels, les nettoyants institutionnels et les processus de nettoyage industriel, ainsi que comme aides aux procédés industriels dans la polymérisation en émulsion et comme additifs lors de la production de plastiques et de peintures.
Le sel de sulfate d'alcool alkyl(C12-C16) utilisé dans les produits de nettoyage ménagers, le champ d'application de HERA, comprend les détergents à lessive, les liquides vaisselle à la main et divers nettoyants pour surfaces dures.
Ainsi qu'une large compatibilité, une résistance favorable à l'eau dure et une capacité de biodégradation élevée et une faible irritation de la peau et des yeux.

Alkyl(C12-C16) Alcool Sulfate Sel de sodium efficace pour éliminer la saleté et la graisse.
Le sel de sodium de sulfate d'alcool alkyl(C12-C16) est utilisé pour sa capacité à couper la graisse et les résidus alimentaires.
Sel de sodium de sulfate d'alcool alkyl(C12-C16) que l'on trouve couramment dans les nettoyants tout usage et les nettoyants de surface.

Le sel de sodium de sulfate d'alcool alkyl(C12-C16) offre des propriétés moussantes et nettoyantes.
Le sel de sulfate d'alcool alkyl(C12-C16) aide à émulsionner les huiles et la saleté, ce qui permet de les rincer.
Le sel de sulfate d'alcool alkyl(C12-C16) agit comme un agent moussant pour aider à répartir la pâte uniformément dans la bouche.

Le sel de sodium de sulfate d'alcool alkyl(C12-C16) est utilisé dans les processus de polymérisation en émulsion.
Le sel de sodium de sulfate d'alcool alkyl(C12-C16) est utilisé dans le traitement du textile et du papier pour ses propriétés mouillantes et émulsifiantes.
Sel de sulfate d'alcool d'alkyle (C12-C16) inclus dans les formulations pour créer de la mousse et améliorer la texture.

Le sel de sodium de sulfate d'alcool alkyl(C12-C16) réduit la tension superficielle, permettant une meilleure interaction entre l'eau et les huiles/graisses.
Le sel de sulfate d'alcool alkyl(C12-C16) crée une mousse riche, ce qui est souhaitable dans de nombreux produits de soins personnels.
Alkyl(C12-C16) Alcool Sulfate Sel de sodium efficace pour éliminer la saleté, l'huile et autres impuretés.

Peut provoquer des irritations, en particulier en cas d'exposition prolongée ou chez les personnes à la peau sensible.
Utiliser des concentrations plus faibles et combiner avec d'autres tensioactifs plus doux.
Le sulfate d'alcool alkyl(C12-C16) sel de sodium est irritant pour les yeux.

Sensation de rougeur, de larmoiement et de picotement.
Alkyl(C12-C16) Alcool Sulfate Sel de sodium évitant le contact direct avec les yeux et assurant une formulation appropriée dans les produits.
Nocif en cas d'ingestion en quantités importantes.

Alkyl(C12-C16) Sulfate d'alcool Sel de sodium Nausées, vomissements et troubles gastro-intestinaux.
Alkyl(C12-C16) Alcool Sulfate Sel de sodium Garder les produits contenant le composé hors de portée des enfants et ne pas l'utiliser dans les produits destinés à être ingérés.
Alkyl(C12-C16) Alcool Sulfate Sel de sodium Facilement biodégradable, mais des concentrations élevées peuvent être toxiques pour la vie aquatique.

Élimination et traitement appropriés des eaux usées pour éviter la contamination de l'environnement.
Sel de sulfate d'alcool d'alkyle (C12-C16) et de sodium à conserver dans un endroit frais et sec, à l'abri de la lumière directe du soleil et de l'humidité.
Utilisez un sel de sulfate d'alcool et de sodium approprié comme des gants et des lunettes de sécurité lorsque vous manipulez des formes concentrées de la substance.

Contenir et nettoyer immédiatement les déversements, en évitant les rejets dans l'environnement.
Sel de sodium de sulfate d'alcool alkyl(C12-C16) soumis aux réglementations d'agences telles que l'EPA, l'OSHA et des organisations similaires dans le monde entier pour garantir une utilisation et une élimination sûres.
Les produits contenant du sel de sulfate d'alcool alkyl(C12-C16) doivent être correctement étiquetés pour informer les utilisateurs des dangers potentiels et des instructions de manipulation sécuritaires.

Point d'ébullition : 187-208°C à 100,7-101kPa
pression de vapeur : 0-97Pa à 20-25°C
forme : Poudre
LogP : -2,42--2,1 à 20°C
Tension superficielle 29,9-31,9 mN/m à 1 g/L et 23 °C
Constante de dissociation : 1,73-2,15 à 20°C

Dans les industries du textile, de l'impression et de la teinture, du pétrole et du cuir, le sel de sulfate d'alcool alkyl(C12-C16) est le lubrifiant, l'agent de teinture, le nettoyant, l'agent moussant et l'agent dégraissant.
Se présente généralement sous la forme d'une poudre blanche ou blanc cassé ou d'un liquide clair et visqueux sous sa forme aqueuse.
Alkyl(C12-C16) Alcool Sulfate Sel de sodium très soluble dans l'eau, formant des solutions claires.

Réduit considérablement la tension superficielle de l'eau, améliorant ses propriétés de mouillage et d'étalement.
Sel de sodium de sulfate d'alcool alkyl(C12-C16), améliore l'élimination et la suspension du sol.
Le sulfate d'alcool alkyl(C12-C16) sel de sodium élimine efficacement la graisse et les résidus alimentaires.

Le sel de sodium de sulfate d'alcool alkyl(C12-C16) est utilisé dans les sprays et les solutions pour nettoyer diverses surfaces comme les comptoirs, les sols et les murs.
Le sel de sulfate d'alcool alkyl(C12-C16) crée une mousse riche qui aide à répartir le produit uniformément dans les cheveux.
Sulfate d'alcool alkyl(C12-C16) sel de sodium efficace pour éliminer les huiles et les résidus du cuir chevelu et des cheveux.

Le sel de sodium au sulfate d'alcool alkyl(C12-C16) fournit une mousse luxueuse et améliore l'expérience sensorielle.
Le sel de sodium de sulfate d'alcool alkyl(C12-C16) aide à émulsionner et à éliminer la saleté et les huiles de la peau.
Agit comme un agent moussant pour aider à l'élimination mécanique de la plaque et des particules alimentaires.

Le sel de sodium de sulfate d'alcool alkyl(C12-C16) assure une distribution uniforme de la pâte dans la cavité buccale.
Le sel de sodium de sulfate d'alcool alkyl(C12-C16) est utilisé comme agent mouillant et émulsifiant dans le traitement des textiles.
Le sel de sulfate d'alcool alkyl(C12-C16) aide aux processus de teinture et de finition.

Le sel de sodium de sulfate d'alcool alkyl(C12-C16) est utilisé dans la fabrication du papier pour améliorer le mouillage et la pénétration des traitements chimiques.
Agit comme émulsifiant dans la production de latex synthétiques et d'autres dispersions de polymères.
Le sel de sulfate d'alcool alkyl(C12-C16) décompose et élimine la saleté, l'huile et la graisse des tissus.

Le sel de sodium de sulfate d'alcool alkyl(C12-C16) améliore le pouvoir nettoyant des détergents, les rendant plus efficaces dans l'eau dure et douce.
Souvent combiné avec d'autres tensioactifs, constructeurs et enzymes pour améliorer l'efficacité globale du nettoyage.
Élimine les résidus alimentaires, la graisse et les huiles de la vaisselle et des ustensiles.

Le sel de sulfate d'alcool alkyl(C12-C16) fournit une mousse riche et stable qui facilite l'action mécanique du nettoyage.
Le sel de sulfate d'alcool alkyl(C12-C16) et de sodium fonctionne bien avec d'autres ingrédients comme les enzymes et les parfums pour créer une formulation équilibrée.
Efficace pour nettoyer une large gamme de surfaces, y compris les comptoirs, les sols et les murs.

Le sulfate d'alcool alkyl(C12-C16) sel de sodium soulève et suspend la saleté et la crasse pour une élimination facile.
Se dissout facilement dans l'eau, ce qui le rend facile à formuler en nettoyants liquides.
Le sel de sulfate d'alcool alkyl(C12-C16) fournit une mousse riche, améliorant l'expérience utilisateur et assurant une distribution uniforme.

Le sel de sodium de sulfate d'alcool alkyl(C12-C16) élimine le sébum, la saleté et les résidus de produits coiffants des cheveux et du cuir chevelu.
Souvent utilisé avec des agents revitalisants pour prévenir le dessèchement et maintenir la santé des cheveux.
Le sel de sodium de sulfate d'alcool alkyl(C12-C16) élimine efficacement les huiles, la sueur et les impuretés de la peau.

Mousse : Crée une mousse luxueuse, améliorant la sensation sensorielle du produit.
Fréquemment formulé avec des hydratants pour contrer les effets desséchants potentiels.
Aide à répartir la pâte uniformément dans la bouche et améliore le processus de nettoyage.

Le sel de sodium de sulfate d'alcool alkyl(C12-C16) aide à l'élimination mécanique de la plaque et des particules alimentaires des dents et des gencives.
Le sel de sulfate d'alcool alkyl(C12-C16) abaisse la tension superficielle de l'eau, lui permettant de pénétrer plus efficacement dans les tissus.
Aide dans les processus de teinture et de finition en émulsionnant les huiles et autres matériaux.

Le sel de sodium de sulfate d'alcool alkyl(C12-C16) est utilisé dans les agents à récurer pour éliminer les huiles, les cires et autres impuretés des tissus avant la teinture.
Améliore la pénétration et l'efficacité des produits chimiques utilisés dans la production de papier.
Le sel de sodium de sulfate d'alcool alkyl(C12-C16) est utilisé dans les processus de recyclage pour aider à éliminer l'encre des fibres de papier.

Stabilise les émulsions dans la production de latex synthétiques et d'autres dispersions de polymères.
Le sel de sodium de sulfate d'alcool alkyl(C12-C16) améliore la formation et la stabilité des particules de polymère.
Portez des gants de protection, des vêtements de protection, des lunettes de protection et une protection faciale.

Rincez avec précaution à l'eau pendant plusieurs minutes.
Retirez les lentilles cornéennes si elles sont présentes et faciles à faire.
En cas d'irritation cutanée : Consultez un médecin.

Le sel de sodium de sulfate d'alcool alkyl(C12-C16) est utilisé comme équipement de protection individuelle approprié pour éviter tout contact avec la peau et les yeux.
Assurer une ventilation adéquate dans les zones de travail.
Évitez de créer de la poussière ou des aérosols.

Conserver dans un endroit frais et sec, à l'abri de la lumière directe du soleil et des matières incompatibles (p. ex., oxydants puissants).
Sel de sulfate d'alcool d'alkyle (C12-C16) et de sodium Gardez les récipients bien fermés lorsqu'ils ne sont pas utilisés.
Alkyl(C12-C16) Alcool sulfate sel de sodium Impact environnemental et biodégradabilité.

Les sels de sulfate d'alcool alkyl(C12-C16) sont toxiques pour les organismes aquatiques, avec des effets nocifs potentiels à long terme dans les milieux aquatiques.
Ils sont considérés comme facilement biodégradables, ce qui signifie qu'ils se décomposent relativement rapidement dans des conditions environnementales.
Cependant, leur persistance à des concentrations élevées peut toujours présenter des risques pour la vie aquatique.

Les rejets dans les plans d'eau doivent être réduits au minimum et traités pour se conformer aux réglementations environnementales locales.
En réponse aux préoccupations concernant l'irritation cutanée, certaines formulations combinent des sulfates d'alkyle de sodium avec des tensioactifs plus doux tels que le cocoamphoacétate de sodium ou la cocamidopropylbétaïne pour réduire l'irritation potentielle.
Le développement de tensioactifs plus écologiques et durables dérivés de ressources renouvelables est en cours.

Ces alternatives visent à offrir des performances similaires avec des impacts environnementaux et sanitaires réduits.
Conserver dans un endroit frais et sec, à l'abri de la lumière directe du soleil et de l'humidité.
Sel de sulfate d'alcool d'alkyle (C12-C16) et de sodium Gardez les récipients bien fermés pour éviter l'absorption d'humidité et la contamination.

Le sel de sulfate d'alcool alkyl(C12-C16) et de sodium est arraché des agents oxydants forts et des acides pour prévenir les réactions dangereuses.
Alkyl(C12-C16) Alcool Sulfate Sel de sodium Utilisez des matériaux absorbants comme le sable ou la vermiculite pour contenir les déversements.
Collectez les matériaux renversés et éliminez-les conformément aux réglementations locales.

Le sulfate d'alcool alkyl(C12-C16) sel de sodium empêche le matériau de pénétrer dans les cours d'eau et les égouts.
Les sels de sulfate d'alcool alkyl(C12-C16) sont facilement biodégradables, se décomposant en substances inoffensives dans des conditions environnementales.
Cependant, leurs concentrations élevées peuvent être toxiques pour la vie aquatique.

Ils présentent un risque pour les organismes aquatiques, ce qui souligne la nécessité de bonnes pratiques de traitement et d'élimination des eaux usées.
Le respect des réglementations environnementales garantit un impact minimal sur l'écosystème.
Cela inclut le respect des directives établies par des agences telles que l'EPA et l'Agence européenne des produits chimiques (ECHA).

Pour réduire l'irritation, les sels de sulfate d'alcool alkyl(C12-C16) sont souvent combinés avec des tensioactifs plus doux tels que les bétaïnes ou les amides.
L'incorporation d'agents hydratants comme la glycérine ou les revitalisants aide à atténuer les effets desséchants de ces tensioactifs.
S'assurer que le produit a un pH doux pour la peau afin de prévenir les irritations et de maintenir l'intégrité de la barrière cutanée.

Alkyl(C12-C16) Alcool Sulfate Sel de sodium Le développement de tensioactifs à partir de ressources renouvelables vise à réduire l'impact environnemental et à améliorer la durabilité.
Les innovations en chimie verte se concentrent sur la création de tensioactifs plus sûrs et plus respectueux de l'environnement avec une efficacité similaire.
L'amélioration continue des formulations vise à maximiser les avantages des sels de sulfate d'alcool alkyl(C12-C16) tout en minimisant les effets indésirables potentiels.

Utilise:
Le sel de sodium de sulfate d'alcool alkyl(C12-C16) est largement utilisé dans les détergents liquides, tels que les shampooings pour cheveux et bains, les détergents à vaisselle, les bains moussants et le lavage des mains, les savons complexes, etc.
Le sel de sodium de sulfate d'alcool alkyl(C12-C16) peut également être utilisé dans la lessive en poudre et le détergent pour les saletés lourdes.
En utilisant le sel de sodium de sulfate d'alcool alkyl(C12-C16) pour remplacer le LABSA, le phosphate peut être économisé ou réduit, et le dosage général de matière active est réduit.

Efficace pour éliminer la saleté, les taches et les odeurs des tissus.
Le sel de sodium de sulfate d'alcool alkyl(C12-C16) élimine la graisse et les résidus alimentaires sur la vaisselle et les ustensiles.
Convient pour nettoyer diverses surfaces comme les comptoirs, les sols et les murs.

Le sel de sulfate d'alcool alkyl(C12-C16) fournit une action moussante et nettoyante pour les cheveux et le cuir chevelu.
Le sel de sulfate d'alcool alkyl(C12-C16) et de sodium penche et rafraîchit la peau, fournissant souvent une mousse luxueuse.
Le sel de sodium de sulfate d'alcool alkyl(C12-C16) aide à l'élimination mécanique de la plaque et des particules alimentaires des dents et des gencives.

Le sel de sodium de sulfate d'alcool alkyl(C12-C16) est utilisé comme agent mouillant et émulsifiant dans le traitement des textiles.
Aide à la production de papier en améliorant le mouillage et la pénétration des produits chimiques.
Le sel de sulfate d'alcool alkyl(C12-C16) agit comme tensioactif dans la production de latex synthétiques et de dispersions de polymères.

Inclus dans les formulations pour créer de la mousse dans divers produits cosmétiques.
Le sel de sulfate d'alcool alkyl(C12-C16) est utilisé dans les nettoyants pour le visage, les démaquillants et autres formulations nettoyantes.
Efficace pour éliminer l'huile et la graisse des équipements et des surfaces industriels.

Le sel de sodium de sulfate d'alcool alkyl(C12-C16) est utilisé dans les savons et les nettoyants de lavage de voiture pour un nettoyage efficace des véhicules.
Incorporé dans des formulations désinfectantes pour le nettoyage et la désinfection des surfaces dans les établissements de santé.
Utilisé pour le nettoyage et le maintien de la propreté dans les environnements commerciaux et institutionnels.

Le sel de sodium de sulfate d'alcool alkyl(C12-C16) est utilisé dans les produits d'hygiène animale tels que les bains de trayons et les désinfectants pour mamelles.
Incorporé dans les formulations agricoles pour le nettoyage et la désinfection des équipements et des installations.
Inclus dans les gels coiffants, les mousses et les sprays pour fournir une tenue et une texture.

Sel de sodium de sulfate d'alcool alkyl(C12-C16) utilisé dans les shampooings et les revitalisants formulés pour les cheveux colorés à nettoyer sans décaper la couleur.
Présent dans les savons liquides pour les mains et les désinfectants pour les mains pour des propriétés nettoyantes efficaces et anti-germes.
Inclus dans les formulations de produits d'hygiène intime pour maintenir la propreté et la fraîcheur.

Le sel de sodium de sulfate d'alcool alkyl(C12-C16) est utilisé dans les shampooings et les produits de toilettage pour animaux de compagnie pour nettoyer et revitaliser la fourrure et la peau des animaux de compagnie.
Incorporé dans les lingettes pour animaux de compagnie pour un nettoyage rapide et pratique des pattes, de la fourrure et d'autres zones des animaux de compagnie.
Le sel de sodium de sulfate d'alcool alkyl(C12-C16) est utilisé dans les dégraissants industriels pour nettoyer les machines lourdes, les moteurs et les équipements dans les industries manufacturières et automobiles.

Utilisé dans les solutions de dégraissage pour le nettoyage des pièces et composants métalliques pendant les processus de fabrication.
Ajout aux formulations de boues de forage utilisées dans l'exploration et la production de pétrole et de gaz pour la lubrification et la suspension de solides.
Utilisé dans les procédés d'injection d'eau et d'injection d'eau pour améliorer la récupération du pétrole des réservoirs.

Le sel de sulfate d'alcool alkyl(C12-C16) est utilisé comme adjuvant dans les formulations de béton pour améliorer la maniabilité, réduire la demande en eau et améliorer la résistance et la durabilité.
Ajouté aux mélanges de coulis et de mortier pour l'installation de carreaux et les travaux de maçonnerie afin d'améliorer les propriétés d'écoulement et d'adhérence.
Inclus dans les formulations adhésives pour le collage de divers matériaux de construction tels que le bois, le métal et les plastiques.

Le sel de sodium de sulfate d'alcool alkyl(C12-C16) est utilisé dans les formulations de scellant et de calfeutrage pour sceller les interstices, les joints et les fissures dans les bâtiments et les structures.
Utilisé comme agent floculant dans les processus de traitement de l'eau pour aider à coaguler et à déposer les particules en suspension pour une élimination plus facile.
Le sel de sulfate d'alcool alkyl(C12-C16) est utilisé dans les formulations d'inhibiteurs de tartre pour empêcher la formation de dépôts de tartre dans les systèmes et les équipements d'eau.

Inclus dans les formulations pour les savons de lavage de voiture pour éliminer la saleté, la crasse de la route et les contaminants des surfaces des véhicules.
Le sel de sulfate d'alcool alkyl(C12-C16) est utilisé dans les produits de nettoyage des roues et des pneus pour dissoudre la poussière de frein, la graisse et le goudron de la route.
Sel de sodium de sulfate d'alcool alkyl(C12-C16) utilisé dans les formulations pour nettoyer les coques de bateaux afin d'éliminer les algues, les balanes et la croissance marine.

Formulé en nettoyants pour les ponts et les surfaces des bateaux pour éliminer les dépôts de sel et les taches.
Incorporé dans les désinfectants pour nettoyer l'équipement de transformation des aliments, les ustensiles et les surfaces afin de maintenir les normes d'hygiène.
Le sel de sulfate d'alcool alkyl(C12-C16) est utilisé dans les systèmes NEP pour nettoyer et désinfecter les équipements de traitement et les canalisations sans démontage.

Ajouté aux solutions de nettoyage de piscine pour éliminer les algues, les bactéries et les contaminants organiques de l'eau et des surfaces de la piscine.
Sel de sodium de sulfate d'alcool alkyl(C12-C16) utilisé dans les clarificateurs d'eau de spa pour améliorer la clarté de l'eau en éliminant les particules en suspension.
Formulé dans des solutions de dégraissage pour nettoyer les surfaces métalliques avant la peinture, le revêtement ou le placage.

Le sel de sulfate d'alcool alkyl(C12-C16) est utilisé dans les produits antirouille pour dissoudre et éliminer la rouille des surfaces métalliques.
Inclus dans les sprays et lingettes désinfectants pour tuer les germes et les bactéries sur les surfaces domestiques.
Formulé en nettoyants tout usage aux propriétés désinfectantes pour le nettoyage général de la maison.

Sel de sodium de sulfate d'alcool d'alkyle (C12-C16) ajouté aux shampooings et aux produits de toilettage pour animaux de compagnie pour nettoyer et revitaliser la fourrure et la peau des animaux de compagnie et des animaux.
Sel de sodium de sulfate d'alcool alkyl(C12-C16) utilisé dans les solutions désinfectantes pour le nettoyage et la désinfection des installations, des équipements et des enclos d'élevage.
Sel de sulfate d'alcool d'alkyle (C12-C16) utilisé dans les solutions de désinfection des instruments, équipements et surfaces médicaux dans les établissements de santé.

Inclus dans les désinfectants pour les mains et les solutions antiseptiques pour l'hygiène des mains et le contrôle des infections.
Formulé dans des solutions de nettoyage des sols pour éliminer la saleté, les taches et les éraflures sur diverses surfaces de sol.
Sels de sodium de sulfate d'alcool alkyl(C12-C16) utilisés dans les produits de nettoyage des toilettes pour éliminer les résidus de savon, les dépôts minéraux et les taches des toilettes, des éviers et des carreaux.

Utilisé dans les solutions de nettoyage de serre pour éliminer la saleté, les algues et les résidus des structures et des surfaces de serre.
Incorporé dans des formulations pour le nettoyage et la désinfection de l'équipement, des outils et des installations agricoles.

Profil de sécurité :
Le sel de sodium de sulfate d'alcool alkyl(C12-C16) peut provoquer une irritation de la peau, en particulier chez les personnes à la peau sensible ou exposées de manière prolongée.
Les symptômes peuvent inclure des rougeurs, des démangeaisons et une dermatite.
Le contact direct avec des solutions concentrées ou une exposition prolongée à des solutions diluées peut exacerber l'irritation.

Le contact avec les yeux peut provoquer des irritations, des rougeurs et de l'inconfort.
Dans les cas graves ou en cas d'exposition prolongée, le sel de sodium alkyl(C12-C16) de sulfate d'alcool peut entraîner des lésions oculaires ou cornéennes.
Rincez abondamment à l'eau en cas de contact et consultez un médecin si l'irritation persiste.

L'inhalation de poussière ou d'aérosols peut provoquer une irritation respiratoire, une toux ou un essoufflement.
Ce danger est plus pertinent dans les environnements industriels où des particules en suspension dans l'air peuvent être générées lors de la manipulation ou du traitement.
Le sel de sodium de sulfate d'alcool alkyl(C12-C16) peut provoquer une irritation gastro-intestinale, des nausées, des vomissements et de la diarrhée.

L'ingestion de grandes quantités peut entraîner des symptômes plus graves et nécessiter des soins médicaux.
Le sel de sodium de sulfate d'alcool alkyl(C12-C16) est important pour garder les produits contenant cette substance hors de portée des enfants et pour éviter l'ingestion.

Le sel de sodium de sulfate d'alcool alkyl(C12-C16) peut être nocif pour la vie aquatique s'il est rejeté dans les plans d'eau à des concentrations élevées.
Il peut présenter une toxicité aiguë ou chronique pour les organismes aquatiques, selon la concentration et la durée de l'exposition.

Le sulfate de 2-éthylhexyle de sodium est un tensioactif alkyle sulfate de sodium.
Le sulfate de 2-éthylhexyle de sodium présente des propriétés antimycotiques, ce qui le rend efficace pour inhiber la croissance des champignons.
Le sulfate de 2-éthylhexyle de sodium a le potentiel d’induire des dommages génétiques en se liant à l’ADN et en formant des adduits.

CAS : 126-92-1
FM : C8H17NaO4S
MW : 232,27
EINECS : 204-812-8

Synonymes
08-unioncarbide; sulfirol8; acide sulfurique, mono(2-éthylhexyl)ester, sel de sodium; tergemist; tergimist; tergitolanionic08; Étasulfate de sodium ; Acide sulfurique, ester mono(2-éthylhexyle), sel de sodium ; Éthasulfate de sodium [USAN] ; Pentrone ON ; Éthasulfate de sodium ; Sulfirol 8 ; Rhodapon ols ; 08-Union carbide ; Tergitol 08 ; Tergitol anionique 08 ; Propaste 6708 ; Éthasulfate de sodium; Sole Tege TS-25; Sulfate d'alcool (2-éthylhexyl) de sodium; Tergemist; Emcol D 5-10; Sulfate de 2-éthylhexyl sodium; Étasulfate de sodium [DCI]; Sulfate d'éthylhexyle de sodium; Mono (2-éthylhexyl) sulfate de sodium sel;Hexanol, 2-éthyl-, hydrogénosulfate, sel de sodium;sodium;2-éthylhexylsulfate;2-éthyl-1-hexanol sodium sulfate;NCI-C50204;Sodium(2-éthylhexyl)sulfate d'alcool;DTXSID1026033;2-éthyle Sel de sodium de sulfate de -1-hexanol ;NSC-4744 ;MFCD00042047 ;1-Hexanol, 2-éthyl-, sulfate, sel de sodium ;Sel de sodium de sulfate acide de 2-éthyl-1-hexanol ;Étasulfate de sodium (DCI) ;Sipex bos ;12838560LI ;1-Hexanol, 2-éthyl-, hydrogénosulfate, sel de sodium ;Éthasulfate de sodium (USAN);DTXCID706033;NIA proof 08;Emersal 6465;Natrii etasulfas;Sodium octyl sulfate, iso;2-Ethylhexylsulfate sodium;Etasulfato sodico;CAS- 126-92-1;Etasulfate de sodium;Natrii etasulfas [INN-Latin];CCRIS 2461;2-Ethylhexylsiran sodny [tchèque];Etasulfato sodico [INN-Spanish];HSDB 1314;2-Ethylhexylsiran sodny;Sodium mono(2- éthylhexyl) sulfate;Étasulfate de sodium [INN-Français]
;NCGC00164327-02;NSC 4744;Sulfate de 2-éthylhexyle de sodium (40 % à 60 % dans l'eau) ;EINECS 204-812-8 ;Sel de sodium de sulfate de mono(2-éthylhexyle) ;Niaproof(R) ;étasul-fate de sodium ; UNII-12838560LI;EC 204-812-8;SCHEMBL57666;SODIUM2-ETHYLHEXYLSULFATE;CHEMBL2107701;2-Ethylhexyl sulfate sel de sodium;ÉTHASULFATE DE SODIUM [HSDB];DGSDBJMBHCQYGN-UHFFFAOYSA-M;(+/-)-ÉTHASULFATE DE SODIUM;SODIUM ÉTASULFATE [ OMS-DD];Tox21_112098;Tox21_303207;AKOS015833419;ÉTHASULFATE DE SODIUM, (+/-)-;HY-W130648;ÉTHYLHEXYLSULFATE DE SODIUM [INCI];NCGC00164327-01;NCGC00257129-01;DB-030357;CS-0 196653
;NS00078113 ;2-éthylhexylsulfate de sodium, ~50 % dans H2O ;2-éthylhexylsulfate de sodium, type 8, ~40 % ;D05858;F71244;J-005450;J-524267 ;2-éthylhexylsulfate de sodium, solution à 40 % dans l'eau ;Q27251390;Acide sulfurique, ester mono(2-éthylhexyle), sel de sodium (1:1)

De plus, le sulfate de 2-éthylhexyle de sodium peut être utilisé dans diverses applications analytiques, notamment dans le traitement des eaux usées, ainsi que comme conservateur pour les huiles et les graisses.
Le sulfate de 2-éthylhexyle de sodium est probablement ininflammable.
Liquide clair, incolore et légèrement visqueux.

Propriétés chimiques du sulfate de 2-éthylhexyle de sodium
Point de fusion : 148-149 °C
Densité : 1,12 g/mL à 20 °C (lit.)
Pression de vapeur : 1,2 Pa à 20 ℃
Température de stockage : Conserver à température ambiante.
Solubilité : DMSO (Soluble), Eau (Soluble)
Forme : Solution incolore
Solubilité dans l'eau : >=10 g/100 mL à 20 ºC
Numéro de référence : 5177087
Stabilité : Stable. Incompatible avec les agents oxydants forts.
InChI : InChI=1S/C8H18O4S.Na/c1-3-5-6-8(4-2)7-12-13(9,10)11;/h8H,3-7H2,1-2H3,(H, 9,10,11);/q;+1/p-1
Clé InChIKey : DGSDBJMBHCQYGN-UHFFFAOYSA-M
LogP : -0,248 à 25℃
Référence de la base de données CAS : 126-92-1 (référence de la base de données CAS)
Système d'enregistrement des substances de l'EPA : Sulfate de 2-éthylhexyle de sodium (126-92-1)

Les usages
Le sulfate de 2-éthylhexyle de sodium est un tensioactif anionique qui peut être utilisé :
En polymérisation en suspension.
Dans l'analyse des composés phénoliques par micropuce-CE avec détection ampérométrique pulsée.
Comme anions équilibrant la charge dans la synthèse d'hydroxydes doubles organo-couches (organo-LDH).
Le sulfate de 2-éthylhexyle hydraté de sodium (40 % dans l'eau) peut être utilisé pour les formulations de suspension aqueuse stable.
Le sulfate de 2-éthylhexyle de sodium est un tensioactif alkyle sulfate de sodium.
Le sulfate de 2-éthylhexyle de sodium présente des propriétés antimycotiques, ce qui le rend efficace pour inhiber la croissance des champignons.
Le sulfate de 2-éthylhexyle de sodium a le potentiel d’induire des dommages génétiques en se liant à l’ADN et en formant des adduits.
De plus, le sulfate de 2-éthylhexyle de sodium peut être utilisé dans diverses applications analytiques, notamment dans le traitement des eaux usées, ainsi que comme conservateur pour les huiles et les graisses.

DESCRIPTION:

Le sulfate de 2-éthylhexyle de sodium (2-EHS) est un tensioactif anionique peu moussant doté d'excellentes propriétés mouillantes et d'une stabilité exceptionnelle dans les systèmes hautement électrolytiques, alcalins et acides.
Le sulfate de 2-éthylhexyle de sodium (2-EHS) est un agent hydrotrope et mouillant profond adapté à la production de détergents liquides à usage domestique et industriel tels que les nettoyants pour surfaces dures et les dégraissants métalliques alcalins et acides.

N° CAS 126-92-1
CE # 204-812-8


SYNONYMES DE 2-ÉTHYLHEXYL SULFATE DE SODIUM (2-EHS) :
Acide sulfurique, ester de mono(2-éthylhexyle), sel de sodium (1:1); Acide sulfurique, ester de mono(2-éthylhexyle), sel de sodium; 1-hexanol, 2-éthyl-, sulfate d'hydrogène, sel de sodium; 2- Sel de sodium de sulfate d'éthyl-1-hexanol; Sulfate de sodium de 2-éthylhexyl; Étasulfate de sodium; Éthasulfate de sodium; Sulfate de 2-éthylhexyle de sodium; Tergemist; Tergimist; Tergitol 08; Éthasulfate de sodium; Sulfirol 8; Pentrone ON; Emcol D 5-10; Sole Tege TS 25;2-Ethyl-1-hexanol sodium sulfate;Tergitol Anionic 08;2-Ethylhexyl sulfate sel de sodium;NAS 08;Niaproof 08;Sintrex EHR;Nissan Sintrex EHR;Lugalvan TC-EHS;Sulfotex CA;Rewopol NEHS 40; Witcolate D 5-10; Texapon 890; Sulfate d'octyle de sodium; Sulfate d'octyle de sodium; Newcol 1000SN; Avirol SA 4106; Sinolin SO 35; Rhodapon BOS; Supralate SP; Carsonol SHS; Rhodapon OLS; Lutensit TC-EHS; NSC 4744; Sulfotex OA ;Stepanol EHS;Pionin A 20;Texapon EHS;Kraftex OA;Disponil EHS 47;Sandet OHE;Steponol EHS;Sulfopon O;TC-EHS;11099-08-4;37349-48-7;75037-31-9


En raison de ses propriétés mouillantes et pénétrantes, Syntapon EH est utilisé comme agent de mercerisage dans l'industrie textile, dans la galvanisation, le décapage et l'avivage des métaux, dans les solutions de lessive et de pelage des fruits et légumes, dans les solutions de mouillage pour l'impression offset, les solutions d'enlèvement du papier peint, etc.

Le sulfate de 2-éthylhexyle de sodium hydraté (40 % dans l'eau) (cas n° 126-92-1) est un produit chimique de recherche utile.

PROPRIÉTÉS CHIMIQUES ET PHYSIQUES DU 2-ÉTHYLHEXYL SULFATE DE SODIUM (2-EHS) :
Description chimique Sulfate de 2-éthylhexyle de sodium
Nom INCI Sodium Ethylhexyl Sulfate
Dénomination CE Étasulfate de sodium
N° CAS 126-92-1
CE # 204-812-8
Densité:
1,114 à 71,1 °F (NTP, 1992)
Point d'ébullition:
205 à 219 °F à 760 mm Hg (NTP, 1992)
Point d'éclair:
supérieure à 200 °F (NTP, 1992)
Solubilité dans l'eau :
supérieur ou égal à 100 mg/mL à 68° F (NTP, 1992)
La pression de vapeur:
22,5 mm Hg à 77 °F (NTP, 1992)
Réactions à l'air et à l'eau :
Soluble dans l'eau.
Groupe réactif :
Esters, esters sulfates, esters phosphatés, esters thiophosphates et esters borates


Trouvez le sulfate de sodium 2-éthylhexyle (2-EHS) idéal pour les applications agricoles.
Ce tensioactif et agent mouillant fonctionne bien dans les lavages de fruits et légumes.

Le produit Sodium 2-Ethylhexyl Sulfate (2-EHS) présente d'excellentes propriétés mouillantes, d'étalement et hydrotropes.
Le sulfate de 2-éthylhexyle de sodium (2-EHS) peut tolérer des conditions alcalines.

Le sulfate de 2-éthylhexyle de sodium (2-EHS) est principalement utilisé comme agent mouillant dans les solutions alcalines telles que l'industrie textile.
Le sulfate de 2-éthylhexyle de sodium (2-EHS) peut également être ajouté au produit fulmulé en aérosol comme agent d'épandage.
Le 2-éthylhexylsulfate de sodium (2-EHS) peut également être utilisé comme agent hydrotrope.


Le Sodium 2 Ethyl Hexyl Sulphate 2 EHS proposé est largement utilisé pour le travail des métaux, l'industrie textile, les applications d'impression, l'agriculture, la polymérisation en émulsion, etc.
Le sulfate de 2-éthylhexyle de sodium (2-EHS) est parfait pour être utilisé pour la fabrication de liquides de nettoyage et d'agents de nettoyage industriels pour le nettoyage des surfaces dures.
Le sulfate de 2-éthylhexyle de sodium (2-EHS) est emballé dans un matériau HDPE de la meilleure qualité afin de le protéger d'un certain nombre de facteurs externes.


CARACTÉRISTIQUES DU SULFATE DE 2-ÉTHYLHEXYLE DE SODIUM (2-EHS)

Le sulfate de 2-éthylhexyle de sodium (2-EHS) est très stable à des concentrations élevées de nombreux électrolytes.
Le sulfate de 2-éthylhexyle de sodium (2-EHS) est très résistant à l'hydrolyse acide. Également stable dans les alcalis à des concentrations de 15 %.
Des concentrations élevées d'électrolyte ne détériorent pas la solubilité du 2EHS et améliorent ses pouvoirs mouillants, pénétrants et dispersants.




PROPRIÉTÉS PHYSIQUES ET CHIMIQUES DU 2-ÉTHYLHEXYL SULFATE DE SODIUM (2-EHS) :
aspect à 20°C liquide clair jaunâtre
densité à 20°C, g/cm3, c. 1.10
matière active, % poids. 42 ± 2
pH, solution aqueuse à 3% 9,0 - 10,5
Catégorie:Surfactants
Actifs, %:40
Point de trouble, °C:0
CMC, mg/l:2879,0
Densité à 25°C, g/ml:1,11
Mouillage à 25°C, secondes :>300,0
Point d'éclair, °C :>94
Forme à 25°C : Liquide
Point de congélation, °C : -4
Tension interfaciale, nM/M :47,0
Densité spécifique à 25°C : 1,11
Tension superficielle, mN/m : 37,4
Viscosité à 25°C, cps:35
COVV, US EPA % : 0
description
anionique
Niveau de qualité
200
formulaire
liquide
poids molaire
232,27 g/mole
concentration
4,95 % (Na, ICP)
~50 % dans H2O

techniques
quantification des protéines : adaptée
densité
1,12 g/mL à 20 °C (lit.)
Chaîne SOURIRE
[Na+].CCCCC(CC)COS([O-])(=O)=O
InChI
1S/C8H18O4S.Na/c1-3-5-6-8(4-2)7-12-13(9,10)11;/h8H,3-7H2,1-2H3,(H,9,10, 11);/q;+1/p-1
Clé InChI
DGSDBJMBHCQYGN-UHFFFAOYSA-M
Matière active (Mol. Wt-232)
34 % (Min)
Apparence
Liquide jaune pâle très blanc
Gravité spécifique
1.090- 1.119

PH
6,5-10,5
Forme physique
Liquide
Marque
Produits chimiques Sugam
Point de fusion 148-149 °C
Densité 1,12 g/mL à 20 °C (lit.)
pression de vapeur 1,2 Pa à 20 ℃
température de stockage. Magasin à RT.
solubilité DMSO (Soluble), Eau (Soluble)
former une solution incolore
Solubilité dans l'eau >=10 g/100 mL à 20 ºC
BRN5177087
Stabilité Stable. Incompatible avec les agents oxydants forts.
InChI InChI=1S/C8H18O4S.Na/c1-3-5-6-8(4-2)7-12-13(9,10)11;/h8H,3-7H2,1-2H3,(H,9 ,10,11);/q;+1/p-1
InChIKey DGSDBJMBHCQYGN-UHFFFAOYSA-M
SOURIRES C(CC)(CCCC)COS([O-])(=O)=O.[Na+]
LogP -0,248 à 25 ℃
Substances ajoutées aux aliments (anciennement EAFUS) SULFATE DE SODIUM 2-ÉTHYLHEXYL
FDA 21 CFR 173.315 ; 175.105 ; 176.170
Référence de la base de données CAS 126-92-1 (Référence de la base de données CAS)
Scores alimentaires de l'EWG 1
FDA UNII 12838560LI
Système d'enregistrement des substances de l'EPA Éthasulfate de sodium (126-92-1)




DOMAINES D'APPLICATION DU 2-ÉTHYLHEXYL SULFATE DE SODIUM (2-EHS) :
• Nettoyage HI&I
• Polymérisation en émulsion
• Travail des métaux
• Auxiliaires textiles
• Industrie de l'imprimerie
• Agriculture


Le 2-éthylhexylsulfate de sodium est un tensioactif alkylsulfate de sodium.
Le sulfate de 2-éthylhexyle de sodium présente des propriétés antimycosiques, ce qui le rend efficace pour inhiber la croissance des champignons.

Le sulfate de 2-éthylhexyle de sodium (2-EHS) a le potentiel d'induire des dommages génétiques en se liant à l'ADN et en formant des adduits.
De plus, le sulfate de 2-éthylhexyle de sodium peut être utilisé dans diverses applications analytiques, notamment dans le traitement des eaux usées, ainsi que comme conservateur pour les huiles et les graisses.

UTILISATIONS DU 2-ÉTHYLHEXYL SULFATE DE SODIUM (2-EHS) :
Le 2-éthylhexylsulfate de sodium est un tensioactif anionique qui peut être utilisé :

En polymérisation en suspension.
Dans l'analyse des composés phénoliques par micropuce-CE avec détection ampérométrique pulsée.
Comme anions équilibrant la charge dans la synthèse d'hydroxydes doubles organo-couches (organo-LDH).


INFORMATIONS DE SÉCURITÉ SUR LE SULFATE DE 2-ÉTHYLHEXYLE DE SODIUM (2-EHS) :
Premiers secours:
Description des premiers secours :
Conseils généraux :
Consultez un médecin.
Montrez cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.
Sortez de la zone dangereuse :

En cas d'inhalation :
En cas d'inhalation, transporter la personne à l'air frais.
S'il ne respire pas, pratiquer la respiration artificielle.
Consultez un médecin.
En cas de contact avec la peau :
Enlevez immédiatement les vêtements et les chaussures contaminés.
Laver avec du savon et beaucoup d'eau.
Consultez un médecin.

En cas de contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau pendant au moins 15 minutes et consulter un médecin.
Continuer à rincer les yeux pendant le transport à l'hôpital.

En cas d'ingestion:
NE PAS faire vomir.
Ne portez rien à la bouche d'une personne inconsciente.
Rincer la bouche avec de l'eau.
Consultez un médecin.

Lutte contre l'incendie:
Moyens d'extinction:
Moyens d'extinction appropriés :
Utiliser de l'eau pulvérisée, de la mousse résistante à l'alcool, de la poudre chimique ou du dioxyde de carbone.
Dangers particuliers résultant de la substance ou du mélange
Oxydes de carbone, Oxydes d'azote (NOx), Chlorure d'hydrogène gazeux

Conseils aux pompiers :
Porter un appareil respiratoire autonome pour lutter contre l'incendie si nécessaire.
Mesures de rejet accidentel:
Précautions individuelles, équipement de protection et procédures d'urgence
Utilisez un équipement de protection individuelle.

Éviter de respirer les vapeurs, brouillards ou gaz.
Évacuer le personnel vers des zones sûres.

Précautions environnementales:
Empêcher toute fuite ou déversement supplémentaire si cela peut être fait en toute sécurité.
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
Le rejet dans l’environnement doit être évité.

Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Absorber avec un matériau absorbant inerte et éliminer comme déchet dangereux.
Gardez à récipients adaptés et fermés pour l'élimination.

Manipulation et stockage:
Précautions à prendre pour une manipulation sans danger:
Évitez l'inhalation de vapeurs ou de brouillards.

Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
Conserver le récipient bien fermé dans un endroit sec et bien ventilé.
Les récipients ouverts doivent être soigneusement refermés et maintenus debout pour éviter les fuites.
Classe de stockage (TRGS 510) : 8A : matières dangereuses combustibles et corrosives

Contrôle de l'exposition / protection individuelle:
Paramètres de contrôle:
Composants avec paramètres de contrôle du lieu de travail
Ne contient aucune substance présentant des valeurs limites d'exposition professionnelle.
Contrôles d'exposition:
Contrôles techniques appropriés :
A manipuler conformément aux bonnes pratiques d'hygiène industrielle et aux consignes de sécurité.
Se laver les mains avant les pauses et à la fin de la journée de travail.

Équipement de protection individuelle:
Protection des yeux/du visage :
Lunettes de sécurité bien ajustées.
Écran facial (8 pouces minimum).
Utilisez un équipement de protection oculaire testé et approuvé selon les normes gouvernementales appropriées telles que NIOSH (États-Unis) ou EN 166 (UE).

Protection de la peau :
Manipuler avec des gants.
Les gants doivent être inspectés avant utilisation.
Utilisez un gant approprié
technique de retrait (sans toucher la surface extérieure du gant) pour éviter tout contact cutané avec ce produit.
Jetez les gants contaminés après utilisation conformément aux lois applicables et aux bonnes pratiques de laboratoire.
Se laver et se sécher les mains.

Contact complet :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Matériel testé : Dermatril (KCL 740 / Aldrich Z677272, Taille M)
Contact anti-éclaboussures
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Matériel testé : Dermatril (KCL 740 / Aldrich Z677272, Taille M)
Il ne doit pas être interprété comme offrant une approbation pour un scénario d’utilisation spécifique.

Protection du corps :
Combinaison complète de protection contre les produits chimiques. Le type d'équipement de protection doit être choisi en fonction de la concentration et de la quantité de substance dangereuse sur le lieu de travail spécifique.
Protection respiratoire:
Lorsque l'évaluation des risques montre que les respirateurs purificateurs d'air sont appropriés, utilisez un respirateur complet avec des cartouches respiratoires combinées polyvalentes (US) ou de type ABEK (EN 14387) en complément des contrôles techniques.

Si le respirateur est le seul moyen de protection, utilisez un respirateur complet à adduction d'air.
Utilisez des respirateurs et des composants testés et approuvés selon les normes gouvernementales appropriées telles que NIOSH (États-Unis) ou CEN (UE).
Contrôle de l’exposition environnementale
Empêcher toute fuite ou déversement supplémentaire si cela peut être fait en toute sécurité.
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
Le rejet dans l’environnement doit être évité.

Stabilité et réactivité:
Stabilité chimique:
Stable dans les conditions de stockage recommandées.
Matériaux incompatibles :
Agents oxydants forts :
Produits de décomposition dangereux:
Des produits en décomposition peuvent être dangereux en cas de feu.
Oxydes de carbone, Oxydes d'azote (NOx), Chlorure d'hydrogène gazeux.

Considérations relatives à l'élimination :
Méthodes de traitement des déchets :
Produit:
Proposez des solutions excédentaires et non recyclables à une entreprise d’élimination agréée.
Contactez un service professionnel agréé d’élimination des déchets pour éliminer ce matériau.
Emballages contaminés :
Éliminer comme produit non utilisé.

Le sulfate de baryum, communément appelé barytine, est un minéral naturel largement reconnu pour sa haute densité et son inertie chimique.
Le sulfate de baryum se présente comme un solide blanc et inodore, avec un aspect distinctif qui le distingue dans diverses applications industrielles.
Le sulfate de baryum est pratiquement insoluble dans l’eau, une caractéristique qui contribue à sa stabilité dans une large gamme d’environnements.

Numéro CAS : 7727-43-7
Numéro CE : 231-784-4

Barytine, sulfate de baryum, Blanc fixe, Barytes, Barosperse, Cimbar, Barosperse SD-2, Barotek, Barytite, Lithopone, Barosperse HP, sulfate de baryum(II), sel de baryum de l'acide sulfurique, Barosperse LV, phosphore de Bologne, spath lourd, permanent Blanc, Radiobarite, Thixogel VP, Blanc de baryte, Baryum, Barotrast, Micro Bar, Barytocalcite, Milwhite Baroid, Pine-Baryte, Micromax, Acide sulfurique - sel de baryum, Sulfate de baryum précipité, Poudre de baryte, Baryte 200 mesh, Plumbokupferite, Emathlite, Sulfate de baryum précipité, Baryum sulfuricum, HSDB 960, Pigment White 21, Acide sulfurique - sel de baryum (1:1), Sulfate de baryum (2+), Bitérite, Barytine blanche, Pigment White 22, Rhodacal B, Barosperse 10M, Barosperse 20M, Barosperse 50M, Barosperse 65M, Barosperse 80M, Blanc de blanc, Barosperse 60M, CCM 7761, Barosperse S-7, Barosperse C-7, Barosperse M-7, Barosperse 14M, Barosperse LCM, Barosperse B-7, Barosperse L-7, Barosperse P-7, Barosperse R-7



APPLICATIONS


Le sulfate de baryum est utilisé dans la production de béton haute densité utilisé dans les installations nucléaires pour ses propriétés de protection contre les radiations.
Son utilisation dans les matériaux de friction s'étend aux applications industrielles, telles que les freins et les embrayages de machines lourdes.
Le sulfate de baryum améliore la densité et la résistance des panneaux de fibres, ce qui en fait un matériau précieux dans l'industrie de la construction.

Le sulfate de baryum trouve une application dans la fabrication de revêtements de bobines, contribuant à la protection et à l’esthétique des bobines métalliques.
Dans la production de revêtements en poudre électrostatiques, il aide à obtenir une finition lisse et durable sur diverses surfaces.

Le sulfate de baryum est utilisé dans l'industrie textile comme agent d'encollage, apportant de la rigidité aux tissus dans des processus comme le tissage.
Le sulfate de baryum agit comme colorant dans les pièces pyrotechniques, contribuant aux teintes vertes vibrantes observées dans certains feux d'artifice.
Le rôle du sulfate de baryum dans les peintures antisalissure pour navires aide à prévenir la fixation d'organismes marins, préservant ainsi l'intégrité de la coque.

Le sulfate de baryum est ajouté aux sables de moulage dans les processus de moulage des métaux pour améliorer les propriétés de moulage et améliorer les résultats de moulage.
En dentisterie, le sulfate de baryum sert de produit de contraste radio-opaque pour l'imagerie des cavités et des structures dentaires.
Les détergents liquides bénéficient du sulfate de baryum comme agent épaississant, influençant la viscosité pour des performances améliorées.

Le sulfate de baryum contribue à améliorer l’absorption de l’encre dans certains types de papier, influençant ainsi la qualité d’impression.
Sa présence dans les analyses de sols agricoles aide à évaluer les propriétés du sol et la teneur en éléments nutritifs pour des pratiques agricoles efficaces.
Le sulfate de baryum est utilisé dans l'exploration pétrolière et gazière pour augmenter la densité des fluides de forage, garantissant ainsi la stabilité des puits de forage.
Le sulfate de baryum trouve des applications dans les processus de tannage du cuir, influençant la texture et les propriétés du produit final en cuir.

Le sulfate de baryum agit comme un inhibiteur de corrosion, protégeant les surfaces métalliques dans diverses applications de la dégradation.
Dans la production de papier carbone, le sulfate de baryum agit comme une charge, impactant le transfert de l'encre vers les feuilles réceptrices.
L'industrie de la céramique bénéficie du sulfate de baryum dans les formulations de glaçage, contribuant ainsi à améliorer la texture et les effets visuels.

Son ajout aux engrais liquides améliore les caractéristiques de granulation et de manipulation dans le secteur agricole.
Le sulfate de baryum joue un rôle dans la production de toner pour photocopie, influençant le développement de l'image sur papier.
Le sulfate de baryum contribue à la brillance et à l’apparence des surfaces métalliques et trouve des applications dans diverses industries.
Le sulfate de baryum est utilisé dans la composition du caoutchouc pour améliorer les caractéristiques de traitement et les propriétés globales du caoutchouc.

Le sulfate de baryum est présent dans les traitements de préservation du bois, améliorant la résistance du bois aux facteurs environnementaux.
Dans l’industrie de la construction, il est utilisé dans certains mastics pour améliorer l’adhérence et la durabilité.
Le sulfate de baryum peut être incorporé dans les matériaux d'isolation des murs creux pour améliorer les performances thermiques dans les applications de construction.


Le sulfate de baryum peut être utilisé à plusieurs fins :

L'imagerie médicale:
Le sulfate de baryum est largement utilisé en imagerie médicale, notamment en radiographie de contraste, où il améliore la visibilité aux rayons X du système digestif.

Fluides de forage:
Dans l'industrie pétrolière et gazière, le sulfate de baryum sert d'agent alourdissant dans les fluides de forage, contribuant ainsi à maintenir la stabilité des puits de forage pendant les opérations de forage.

Fabrication de matières plastiques :
Le sulfate de baryum est utilisé comme charge dans la production de plastiques, améliorant leurs propriétés physiques et contribuant à leur résistance et leur durabilité.

Peintures et revêtements :
Le sulfate de baryum est un composant courant dans les peintures et revêtements, améliorant l'opacité et les performances globales dans diverses applications.

Production de caoutchouc :
Dans l’industrie du caoutchouc, le sulfate de baryum agit comme une charge renforçante, améliorant la résistance et la résistance à l’usure des produits en caoutchouc.

Garnitures de frein automobile :
En raison de sa capacité à améliorer la friction et la résistance à la chaleur, il est utilisé dans les garnitures de frein, contribuant ainsi à l’efficacité et à la durabilité des systèmes de freinage automobile.

Fabrication du verre :
Le sulfate de baryum sert d'additif dans la production de verre, influençant les propriétés optiques et physiques de certains types de verre.

Ignifugeants :
Le sulfate de baryum est utilisé comme additif ignifuge dans divers matériaux, offrant ainsi une meilleure résistance au feu.

Protection contre les radiations :
Sa haute densité le rend efficace pour les applications de protection contre les rayonnements, protégeant contre les rayonnements ionisants dans les milieux médicaux et industriels.

Plastifiants :
Dans l'industrie du plastique, le sulfate de baryum peut être utilisé dans la production de plastifiants, contribuant à la flexibilité et à d'autres propriétés souhaitées.

Formulations pharmaceutiques :
Le sulfate de baryum précipité, de par sa pureté, est utilisé dans les formulations pharmaceutiques, notamment dans les agents de contraste pour l'imagerie médicale.

Produits cosmétiques:
Le sulfate de baryum trouve des applications dans les formulations cosmétiques, contribuant à la texture et aux performances de certains produits cosmétiques et de soin.

Revêtement du papier :
Le sulfate de baryum est utilisé dans les revêtements du papier, améliorant l’imprimabilité et améliorant l’apparence des documents imprimés.

Industrie textile:
Dans les textiles, le sulfate de baryum peut être utilisé comme agent de remplissage ou de revêtement pour améliorer certaines propriétés des tissus.

Fabrication d'électronique :
Le sulfate de baryum peut être utilisé dans les processus de fabrication électronique où ses propriétés uniques contribuent à des applications spécifiques.

Prise en charge du catalyseur :
Dans certains procédés chimiques, il peut servir de support catalytique, contribuant ainsi à l’efficacité de certaines réactions.

Additif pour béton :
Dans la construction, il peut être utilisé comme additif dans les formulations de béton pour améliorer la densité et d'autres propriétés.

La photographie:
Le sulfate de baryum est historiquement utilisé dans la photographie noir et blanc comme revêtement sur du papier photographique.

Industrie de la céramique :
Le sulfate de baryum peut être incorporé dans les formulations céramiques pour modifier des propriétés telles que la densité et la stabilité thermique.

Adhésifs :
Le sulfate de baryum est utilisé dans la production d'adhésifs, contribuant à leurs performances et à leur durabilité.

Impression textile :
Dans les processus d’impression textile, il peut être utilisé pour améliorer la qualité et l’apparence des motifs imprimés.

Fabrication de batteries :
Le sulfate de baryum peut trouver une application dans certaines technologies de batteries où ses propriétés sont avantageuses.

Traitement des surfaces métalliques :
Le sulfate de baryum peut être utilisé dans les traitements de surfaces métalliques pour améliorer la résistance à la corrosion et l’apparence.

Traitement de l'eau:
Dans les procédés de traitement de l’eau, il peut être utilisé pour clarifier l’eau en éliminant les impuretés par précipitation.

Revêtements en poudre :
Le sulfate de baryum est utilisé dans la production de revêtements en poudre, contribuant à leur texture et à leur aspect sur diverses surfaces.

Synthèse chimique :
Le sulfate de baryum est utilisé en synthèse chimique comme réactif ou support de catalyseur dans des réactions spécifiques.

Résines époxydes:
Le sulfate de baryum peut être incorporé dans les formulations de résine époxy pour améliorer des propriétés telles que la dureté et la résistance chimique.

Additifs pour carburant :
Dans certaines formulations, il sert d’additif pour carburant, ayant un impact sur les caractéristiques de combustion.

Ingénierie géotechnique:
Le sulfate de baryum peut être utilisé dans des applications d’ingénierie géotechnique pour la stabilisation des sols.

Applications électrostatiques :
En raison de ses propriétés d’isolation électrique, il est utilisé dans certaines applications électrostatiques.

Tomodensitométrie (TDM) aux rayons X :
Le sulfate de baryum est parfois utilisé dans les tomodensitogrammes médicaux comme produit de contraste pour améliorer l'imagerie.

Imagerie du tube digestif animal :
En médecine vétérinaire, le sulfate de baryum est utilisé pour l'imagerie du tube digestif chez les animaux.

Production d'électrolytes :
Le sulfate de baryum peut être utilisé dans la production d'électrolytes pour certaines applications électrochimiques.

Fluides caloporteurs :
Le sulfate de baryum peut faire partie des fluides caloporteurs dans certains procédés industriels.

Additifs d'engrais :
En agriculture, il pourrait être utilisé comme additif dans les engrais pour améliorer des propriétés spécifiques.

Fabrication de panneaux de fibres :
Le sulfate de baryum est utilisé dans la fabrication de panneaux de fibres pour améliorer la densité et la résistance.

Scellants pour béton :
Le sulfate de baryum se trouve dans certains scellants pour béton, offrant des avantages protecteurs et esthétiques.

Teinture textile :
Dans les procédés de teinture textile, il peut être utilisé pour modifier les caractéristiques des colorants et améliorer la solidité des couleurs.

Impression jet d'encre :
Le sulfate de baryum est utilisé dans certaines formulations d'impression à jet d'encre pour obtenir une qualité d'impression souhaitable.

Dispersion de pigments :
Le sulfate de baryum est utilisé dans la dispersion des pigments pour maintenir la stabilité des formulations de peinture.

Revêtements anticorrosion :
Dans l'industrie des revêtements, le sulfate de baryum peut faire partie des revêtements anticorrosion pour surfaces métalliques.

Glaçures céramiques :
Dans l’industrie céramique, il est ajouté aux émaux pour améliorer leur texture et procurer des effets visuels spécifiques.

Analyses de sols agricoles :
Le sulfate de baryum peut être utilisé dans les analyses de sols agricoles pour évaluer les propriétés du sol et sa teneur en éléments nutritifs.

Revêtements en poudre électrostatique :
Le sulfate de baryum se trouve dans les revêtements en poudre électrostatiques, offrant une durabilité et une finition lisse aux surfaces.

Papier carbone:
Dans la production de papier carbone, il agit comme une charge, influençant le transfert de l'encre vers la feuille réceptrice.

Inhibiteurs de corrosion:
Le sulfate de baryum est utilisé dans certaines formulations comme inhibiteur de corrosion pour protéger les surfaces métalliques.

Éclaircissement des surfaces métalliques :
Le sulfate de baryum peut contribuer à la brillance et à l'apparence des surfaces métalliques dans certaines applications.

Production d'engrais :
Dans la fabrication d’engrais, il est utilisé pour améliorer les caractéristiques de granulation et de manipulation.

Agents d'encollage textiles :
Le sulfate de baryum peut être utilisé comme agent d'encollage dans les textiles, apportant rigidité et corps aux tissus.

Photocopie:
Le sulfate de baryum fait partie du toner utilisé dans certains processus de photocopie et influence le développement de l'image sur papier.

Polissage du marbre et de la pierre :
Dans la restauration des surfaces en marbre et en pierre, le sulfate de baryum est utilisé dans les composés de polissage.

Composé de caoutchouc :
Le sulfate de baryum est utilisé dans la composition du caoutchouc pour améliorer le traitement et améliorer les propriétés du caoutchouc.

Renforts en fibre de verre :
Le sulfate de baryum peut être incorporé aux renforts en fibre de verre pour améliorer la résistance et la stabilité.

Électrolytes pour piles à combustible :
Le sulfate de baryum peut être utilisé dans certaines applications de piles à combustible comme composant d'électrolytes.

Caoutchouc magnétique :
Dans la production de caoutchouc magnétique, le sulfate de baryum peut servir de charge pour améliorer les propriétés magnétiques.

Préservation du bois :
Le sulfate de baryum est utilisé dans les traitements de préservation du bois pour améliorer la résistance du bois aux facteurs environnementaux.

Scellants de construction :
Le sulfate de baryum se trouve dans certains mastics de construction, offrant adhérence et durabilité.

Isolation des murs creux :
Dans l’industrie de la construction, il peut être utilisé comme additif dans les matériaux d’isolation des murs creux pour améliorer les performances thermiques.



DESCRIPTION


Le sulfate de baryum, communément appelé barytine, est un minéral naturel largement reconnu pour sa haute densité et son inertie chimique.
Le sulfate de baryum se présente comme un solide blanc et inodore, avec un aspect distinctif qui le distingue dans diverses applications industrielles.
Le sulfate de baryum est pratiquement insoluble dans l’eau, une caractéristique qui contribue à sa stabilité dans une large gamme d’environnements.

En tant que source majeure de baryum, le sulfate de baryum est extrait et traité pour diverses utilisations commerciales, notamment dans les secteurs médical, industriel et chimique.
La barytine minérale, dont est dérivé le sulfate de baryum, se forme souvent dans les veines hydrothermales et les roches sédimentaires.

En raison de sa radio-opacité, le sulfate de baryum est largement utilisé en imagerie médicale, notamment en radiographie de contraste, pour faciliter la visualisation du système digestif.
Dans le domaine industriel, il trouve des applications comme charge dans la production de plastiques, de caoutchouc et de résines, améliorant ainsi les propriétés physiques de ces matériaux.

Son opacité et sa capacité à améliorer les performances des revêtements en font un ingrédient précieux dans la fabrication de peintures et de pigments.

Le sulfate de baryum fait partie intégrante de l'industrie pétrolière et gazière, où il agit comme agent alourdissant dans les fluides de forage pour contrôler la stabilité des puits de forage.
Les propriétés ignifuges du sulfate de baryum contribuent à son utilisation dans certaines applications, offrant ainsi une couche de sécurité supplémentaire dans divers produits.
Le sulfate de baryum est impliqué dans les garnitures de frein pour sa capacité à améliorer la friction et la résistance à la chaleur de ce composant automobile essentiel.
Dans le domaine de la production de verre, il sert d’additif, influençant les caractéristiques optiques et physiques de certains types de verre.

Son inertie chimique le rend adapté aux applications où la stabilité et la non-réactivité sont essentielles, contribuant ainsi à sa polyvalence.
Le sulfate de baryum précipité, produit par des procédés chimiques, est apprécié pour sa pureté et ses propriétés constantes dans diverses industries.

Le sulfate de baryum joue un rôle crucial dans la formulation des boues de forage, favorisant l'extraction des ressources pétrolières et gazières du sous-sol de la Terre.
Les propriétés physiques et chimiques uniques du sulfate de baryum en font un choix privilégié dans les industries où des matériaux à haute densité sont requis.

Son rôle dans le diagnostic médical implique l'ingestion ou l'administration en toute sécurité de sulfate de baryum pour améliorer le contraste des rayons X, facilitant ainsi les procédures de diagnostic.
La stabilité du sulfate de baryum dans divers environnements chimiques garantit sa fiabilité dans divers processus et applications industriels.
En tant que composant des garnitures de frein, il contribue à la durabilité et aux performances des systèmes de freinage dans les applications automobiles.

La prédominance du sulfate de baryum dans la nature et la facilité d’extraction en font une ressource économiquement viable pour de nombreuses industries.
Dans la production de plastiques, le sulfate de baryum agit comme une charge renforçante, améliorant la solidité et la résistance à l’usure.
L'utilisation du sulfate de baryum dans les applications de protection contre les rayonnements met en évidence son efficacité dans la protection contre les rayonnements ionisants.
La pureté et les propriétés constantes du sulfate de baryum précipité contribuent à son utilisation généralisée dans les formulations pharmaceutiques et cosmétiques.

Son utilisation étendue dans divers secteurs souligne son importance en tant que matériau fonctionnel et fiable dans divers processus industriels.
Le sulfate de baryum, avec ses caractéristiques bien définies, continue d'être une ressource précieuse dans la poursuite des progrès technologiques et de l'innovation industrielle.



PROPRIÉTÉS


Formule chimique : BaSO ₄
Poids moléculaire : 233,39 g/mol
Aspect : Solide cristallin blanc
Densité : 4,50 g/cm³
Point de fusion : 1 580 °C (2 876 °F)
Point d'ébullition : se décompose sans bouillir
Solubilité dans l'eau : Pratiquement insoluble
Structure cristalline : Orthorhombique
Odeur : Inodore
pH : Neutre (7 en suspension aqueuse)
Dureté : 3 - 3,5 Mohs
Conductivité électrique : isolant
Conductivité thermique : faible
Propriétés magnétiques : Non magnétique
Indice de réfraction : 1,636
Opacité : élevée
Opacité aux rayons X : Forte, utilisée comme produit de contraste radio-opaque
Stabilité chimique : Chimiquement inerte
Retardateur de flamme : utilisé comme ignifuge dans certaines applications
Propriétés d'isolation électrique : présente des caractéristiques d'isolation électrique
Hygroscopique : Généralement faible
Décomposition : se décompose à haute température



PREMIERS SECOURS


Inhalation:

Déplacez-vous vers l’air frais :
Si de la poussière de sulfate de baryum est inhalée, déplacez immédiatement la personne concernée vers un endroit avec de l'air frais.

Consulter un médecin :
Si l'irritation respiratoire persiste ou si vous avez des inquiétudes quant à l'étendue de l'exposition, consultez rapidement un médecin.


Contact avec la peau:

Retirer les vêtements contaminés :
Si le sulfate de baryum entre en contact avec la peau, retirer rapidement les vêtements contaminés.

Laver la peau :
Lavez soigneusement la zone cutanée affectée avec de l’eau et du savon.

Consulter un médecin :
Si l'irritation ou la rougeur persiste, consulter un médecin.


Lentilles de contact:

Rincer les yeux :
Rincer immédiatement les yeux à grande eau courante pendant au moins 15 minutes, en maintenant les paupières ouvertes pour assurer un rinçage complet.


Consulter un médecin :
Consulter immédiatement un médecin si l'irritation, la rougeur ou d'autres symptômes persistent.


Ingestion:

Ne pas provoquer de vomissements :
Ne pas faire vomir sauf indication contraire du personnel médical.

Consulter un médecin :
Contactez un centre antipoison ou consultez immédiatement un médecin.
Fournir toutes les informations pertinentes sur la substance ingérée.


Conseils généraux :

Équipement de protection individuelle (EPI) :
Portez toujours un équipement de protection individuelle approprié, tel que des gants et des lunettes de protection, lors de la manipulation du sulfate de baryum.

Procédures d'urgence:
Familiarisez-vous avec les procédures d'urgence et ayez accès aux numéros de téléphone d'urgence, y compris ceux des centres antipoison.

Attention médicale:
En cas de doute ou d'inquiétude quant à la gravité de l'exposition, consultez rapidement un médecin.



MANIPULATION ET STOCKAGE


Manutention:

Équipement de protection individuelle (EPI) :
Portez un EPI approprié, y compris des gants, des lunettes de sécurité et des vêtements de protection, pour éviter tout contact avec la peau et les yeux.

Ventilation:
Travaillez dans un endroit bien ventilé ou utilisez des systèmes de ventilation par aspiration locaux pour contrôler la poussière en suspension dans l'air et minimiser l'exposition par inhalation.

Éviter la génération de poussière :
Minimiser la génération de poussière grâce à des pratiques de manipulation telles qu'éviter toute agitation inutile et utiliser un équipement conçu pour contenir la poussière.

Éviter l'ingestion :
Ne pas manger, boire ou fumer lors de la manipulation du sulfate de baryum.
Se laver soigneusement les mains après manipulation.


Stockage:

Ségrégation:
Conservez le sulfate de baryum à l’écart des substances incompatibles, en particulier des acides et bases forts, pour éviter les réactions chimiques.

Stockage à sec:
Conserver la substance dans un endroit sec pour éviter la formation de grumeaux ou de grumeaux dus à l'absorption d'humidité.

Contrôle de la température:
Conserver à température ambiante, en évitant les températures extrêmes de chaleur ou de froid qui pourraient affecter les propriétés physiques de la substance.

Évitez les contaminations :
Assurez-vous que les contenants sont hermétiquement fermés pour éviter toute contamination.
Conserver dans des contenants dédiés et étiquetés.

Séparation des denrées alimentaires et des aliments pour animaux :
Conservez le sulfate de baryum à l’écart des zones où des denrées alimentaires, des aliments pour animaux ou des boissons sont stockés ou transformés afin d’éviter toute contamination potentielle.


Procédures en cas de déversement et de fuite :


Endiguement:
En cas de déversement, confiner le matériau pour éviter toute propagation ultérieure et tout contact avec le personnel ou l'environnement.

Procédures de nettoyage :
Utiliser un équipement approprié (tel que des systèmes d'aspiration ou des méthodes humides) pour nettoyer les déversements afin de minimiser la génération de poussière.

Équipement de protection individuelle:
Porter un EPI approprié lors de l'intervention en cas de déversement, y compris des gants et des vêtements de protection.

Élimination:
Éliminez les matériaux contaminés conformément aux réglementations locales, étatiques et fédérales.


Procédures d'urgence:

Contacts d'urgence :
Gardez les numéros de téléphone d’urgence, y compris ceux de l’assistance médicale et des autorités compétentes, à portée de main.

PREMIERS SECOURS:
Familiarisez-vous avec les mesures de premiers secours pour les scénarios d'exposition et assurez-vous que les fournitures de premiers secours appropriées sont accessibles.

Procédures d'évacuation :
Comprendre et suivre les procédures d'évacuation en cas d'urgence et participer à des exercices d'urgence réguliers.

DESCRIPTION:
Le sulfate de baryum (synthétique) (ou sulfate) est le composé inorganique de formule chimique BaSO4.
Le sulfate de baryum (synthétique) est un solide cristallin blanc inodore et insoluble dans l'eau.
Le sulfate de baryum (synthétique) se présente sous la forme de barytine minérale, qui est la principale source commerciale de baryum et de matériaux préparés à partir de celui-ci.
L'aspect blanc opaque et sa haute densité sont exploités dans ses principales applications.


Numéro CAS, 7727-43-7
Numéro CE, 231-784-4


Le sulfate de baryum (BaSO₄), également connu sous le nom de Blanc Fixe, est une poudre insoluble lourde et blanche, inodore et insipide.
Le sulfate de baryum (synthétique) a une forte capacité à absorber les rayons X, les rayons X lui étant imperméables.

Le sulfate de baryum (synthétique) est le composé inorganique de formule chimique BaSO4.
Le sulfate de baryum (synthétique) est un solide cristallin blanc inodore et insoluble dans l'eau.
L'aspect blanc opaque et sa haute densité sont exploités dans ses principales applications.

Le sulfate de baryum précipité est largement applicable dans les industries telles que le revêtement en poudre, le revêtement de peintures, les pigments, le papier, le plastique, le caoutchouc, l'encre, etc. pour sa pureté, sa faible absorption d'huile, son point de combustion élevé, son insolubilité dans l'eau, sa valeur de pH précise, sa durée de vie plus longue. durée de conservation, non-toxicité et efficacité.
Le sulfate de baryum précipité est un sulfate de baryum synthétique précipité avec une taille de particule spécifiée.
Ces produits peuvent être utilisés efficacement pour les peintures industrielles, les émaux et les matières plastiques.

Le sulfate de baryum (synthétique) est également connu sous le nom de blanc fixe, ce produit de sulfate de baryum synthétique de haute pureté agit comme un diluant dans la production de peintures, de revêtements et de plastiques.
Le sulfate de baryum (synthétique) est complètement inerte et possède une haute résistance à l'exposition extérieure et à d'autres produits chimiques.
Le sulfate de baryum précipité a une granulométrie extrêmement fine de 0,7 µm et une distribution granulométrique étroite, idéale pour les applications à haute brillance.


UTILISATIONS DU SULFATE DE BARYUM (SYNTHÉTIQUE) :
Fluides de forage:
Environ 80 % de la production mondiale de sulfate de baryum, principalement un minéral purifié, est consommée comme composant du fluide de forage des puits de pétrole.
Le sulfate de baryum (synthétique) augmente la densité du fluide, augmentant ainsi la pression hydrostatique dans le puits et réduisant le risque d'éruption.


Agent de radiocontraste :
Le sulfate de baryum (synthétique) en suspension est souvent utilisé en médecine comme agent de contraste radiologique pour l'imagerie par rayons X et d'autres procédures de diagnostic.
Le sulfate de baryum (synthétique) est le plus souvent utilisé dans l'imagerie du tractus gastro-intestinal au cours de ce que l'on appelle familièrement un « repas de baryum ».
Le sulfate de baryum (synthétique) est administré par voie orale ou par lavement, sous forme d'une suspension de fines particules dans une solution épaisse semblable à du lait (souvent additionnée d'agents édulcorants et aromatisants).

Bien que le baryum soit un métal lourd et que ses composés hydrosolubles soient souvent très toxiques, la faible solubilité du sulfate de baryum protège le patient de l'absorption de quantités nocives de métal.
Le sulfate de baryum est également facilement éliminé du corps, contrairement au Thorotrast, qu'il a remplacé.
En raison du numéro atomique relativement élevé (Z = 56) du baryum, ses composés absorbent plus fortement les rayons X que les composés dérivés de noyaux plus légers.


Pigment:
La majorité du sulfate de baryum synthétique est utilisée comme composant du pigment blanc pour les peintures.
Dans la peinture à l'huile, le sulfate de baryum est presque transparent et est utilisé comme charge ou pour modifier la consistance.
Un grand fabricant de peinture à l'huile pour artistes vend du « blanc permanent » qui contient un mélange de pigment blanc de titane (TiO2) et de sulfate de baryum.

La combinaison de sulfate de baryum et de sulfure de zinc (ZnS) constitue le pigment inorganique appelé lithopone.
En photographie, il est utilisé comme revêtement pour certains papiers photographiques.
Le sulfate de baryum (synthétique) est également utilisé comme revêtement pour diffuser la lumière uniformément.


Peinture réfléchissant la chaleur :
Le sulfate de baryum est hautement réfléchissant, tant de la lumière visible que de la lumière ultraviolette.
Les chercheurs l'ont utilisé comme ingrédient dans une peinture qui reflète 98,1 % de tout le rayonnement solaire, refroidissant ainsi les surfaces sur lesquelles il a été appliqué.

Cela contraste avec les peintures blanches disponibles dans le commerce qui ne peuvent refléter que 80 à 90 % de la lumière du soleil.
En utilisant du nitrure de bore nanoplaquettaire hexagonal, l’épaisseur d’un revêtement a été réduite à 0,15 mm.


Azurant de papier :
Une fine couche de sulfate de baryum appelée baryte est d'abord appliquée sur la surface de base de la plupart des papiers photographiques pour augmenter la réflexion de l'image. Le premier papier de ce type a été introduit en 1884 en Allemagne.
L'émulsion aux halogénures d'argent photosensible est ensuite appliquée sur la couche barytée.
Le revêtement baryté limite la pénétration de l'émulsion dans les fibres du papier et rend l'émulsion plus homogène, ce qui donne des noirs plus uniformes.

D'autres revêtements peuvent alors être présents pour la fixation et la protection de l'image.
Baryta a également été utilisé pour éclaircir les papiers destinés à l'impression à jet d'encre.


Remplisseur de matières plastiques :
Le sulfate de baryum est couramment utilisé comme charge pour les plastiques afin d'augmenter la densité du polymère dans les applications d'amortissement des masses vibratoires. Dans les plastiques polypropylène et polystyrène, il est utilisé comme charge dans des proportions allant jusqu'à 70 %.
Le sulfate de baryum (synthétique) a pour effet d’augmenter la résistance et l’opacité aux acides et aux alcalis.
De tels composites sont également utilisés comme matériaux de protection contre les rayons X en raison de leur radio-opacité améliorée.


Dans les cas où l'usinabilité et le poids sont un problème, les composites avec une fraction massique élevée (70 à 80 %) de sulfate de baryum peuvent être préférés aux boucliers en acier les plus couramment utilisés.


Utilisations de niche :
Le sulfate de baryum est utilisé dans les analyses de sol.
Les tests de pH du sol et d'autres qualités du sol utilisent des indicateurs colorés, et les petites particules (généralement de l'argile) du sol peuvent troubler le mélange d'essai et rendre difficile la visualisation de la couleur de l'indicateur.
Le sulfate de baryum ajouté au mélange se lie à ces particules, les rendant plus lourdes et tombant au fond, laissant une solution plus claire.


En colorimétrie, le sulfate de baryum est utilisé comme diffuseur presque parfait lors de la mesure des sources lumineuses.
Lors de la coulée de métaux, les moules utilisés sont souvent recouverts de sulfate de baryum afin d'empêcher le métal en fusion de se lier au moule.
Le sulfate de baryum (synthétique) est également utilisé dans les garnitures de frein, les mousses anacoustiques, les revêtements en poudre et le remplissage des canaux radiculaires.

Le sulfate de baryum est un ingrédient des pastilles de « caoutchouc » utilisées par la police chilienne.
Ceci, combiné à la silice, aide le pellet à atteindre une dureté Shore A de 96,5.


Prise en charge du catalyseur :
Le sulfate de baryum est utilisé comme support de catalyseur lors de l'hydrogénation sélective de groupes fonctionnels sensibles à la surréduction.
Avec une faible surface, le temps de contact du substrat avec le catalyseur est plus court et ainsi la sélectivité est obtenue.
Le palladium sur sulfate de baryum est également utilisé comme catalyseur dans la réduction de Rosenmund.


Pyrotechnie:
Étant donné que les composés de baryum émettent une lumière verte caractéristique lorsqu'ils sont chauffés à haute température, les sels de baryum sont souvent utilisés dans les formules pyrotechniques vertes, bien que les sels de nitrate et de chlorate soient plus courants.
Le sulfate de baryum est couramment utilisé comme composant de compositions pyrotechniques « stroboscopiques ».
Industrie du cuivre :
Comme le sulfate de baryum a un point de fusion élevé et est insoluble dans l’eau, il est utilisé comme matériau antiadhésif dans le moulage des plaques d’anode en cuivre.
Les plaques d'anode sont coulées dans des moules en cuivre, donc pour éviter le contact direct du cuivre liquide avec le moule en cuivre solide, une suspension de fine poudre de sulfate de baryum dans l'eau est utilisée comme revêtement sur la surface du moule.
Ainsi, lorsque le cuivre fondu se solidifie sous la forme d’une plaque anodique, il peut être facilement démoulé.


Mesures radiométriques :
Le sulfate de baryum est parfois utilisé (ou bien le PTFE) pour recouvrir l'intérieur des sphères d'intégration en raison de la réflectance élevée du matériau et de ses caractéristiques proches du Lambertien.


Impression 3D d'armes à feu :
Le sulfate de baryum est répertorié parmi les matériaux acceptables par le BATF pour la fabrication d'armes à feu et/ou de composants en plastique, afin de se conformer à l'exigence fédérale américaine selon laquelle un appareil à rayons X peut être capable de représenter avec précision la forme de l'arme à feu en plastique ou composant.



APPLICATIONS DU SULFATE DE BARYUM (SYNTHÉTIQUE) :
Le sulfate de baryum a de nombreuses applications commerciales.
Le sulfate de baryum (synthétique) est utilisé pour produire de fines particules de pigment de taille uniforme, appelées « blanc fixe ».
Le sulfate de baryum (synthétique) a été utilisé comme fluide de forage, comme pigment dans les peintures et comme charge dans les plastiques pour améliorer la résistance aux acides et à l'acidité.

Le sulfate de baryum (synthétique) est également utilisé dans la fabrication de peintures, de caoutchouc, de verre et de papier réfléchissant la chaleur, ainsi que dans les mesures radiométriques.
Le sulfate de baryum (synthétique) est également utilisé en médecine clinique comme agent de contraste radiologique pour l'imagerie par rayons X et d'autres procédures de diagnostic et dans les cosmétiques comme écran solaire, entre autres applications.


Le sulfate de baryum est ajouté à divers types de résines synthétiques telles que les résines acryliques en tant que matériau diffusant la lumière, et est ainsi efficace pour diffuser la lumière telle que la lumière transmise et la lumière réfléchie.

Le sulfate de baryum est utilisé pour les matières premières plastiques blanches telles que les granulés de résine et les feuilles réfléchissantes opaques translucides (feuille d'opalescence).

Le sulfate de baryum (synthétique) est actuellement développé comme additif (charge inorganique) comme pour les plaques réflectrices et les films optiques.


PRODUCTION DE SULFATE DE BARYUM (SYNTHÉTIQUE) :
La quasi-totalité du baryum consommé commercialement provient de la barytine, qui est souvent très impure.
La barytine est traitée par réduction thermochimique du sulfate (TSR), également connue sous le nom de réduction carbothermique (chauffage avec du coke) pour donner du sulfure de baryum :
BaSO4 + 4C → BaS + 4CO
Contrairement au sulfate de baryum, le sulfure de baryum est soluble dans l'eau et facilement converti en oxyde, carbonate et halogénures.


Pour produire du sulfate de baryum très pur, le sulfure ou le chlorure est traité avec de l'acide sulfurique ou des sels de sulfate :
BaS + H2SO4 → BaSO4 + H2S
Le sulfate de baryum produit de cette manière est souvent appelé blanc fixe, qui signifie « blanc permanent » en français.
Le blanc fixe est la forme de baryum rencontrée dans les produits de consommation, tels que les peintures.


En laboratoire, le sulfate de baryum est généré en combinant des solutions d'ions baryum et de sels de sulfate.
Le sulfate de baryum étant le sel de baryum le moins toxique en raison de son insolubilité, les déchets contenant des sels de baryum sont parfois traités avec du sulfate de sodium pour immobiliser (détoxifier) le baryum.
Le sulfate de baryum est l'un des sels de sulfate les plus insolubles.

Sa faible solubilité est exploitée dans l'analyse qualitative inorganique comme test pour les ions Ba2+, ainsi que pour le sulfate.
Les matières premières non traitées telles que la baryte naturelle formée dans des conditions hydrothermales peuvent contenir de nombreuses impuretés, entre autres du quartz ou même de la silice amorphe.


HISTOIRE DU SULFATE DE BARYUM (SYNTHÉTIQUE) :
Le sulfate de baryum est réduit en sulfure de baryum par le carbone.
La découverte accidentelle de cette conversion il y a plusieurs siècles a conduit à la découverte du premier phosphore synthétique.
Le sulfure, contrairement au sulfate, est soluble dans l'eau.


Au début du XXe siècle, pendant la période de colonisation japonaise, l'hokutolite existait naturellement dans la zone des sources chaudes de Beitou, près de la ville de Taipei, à Taiwan.
L'hokutolite est un minéral radioactif composé principalement de PbSO4 et BaSO4, mais contenant également des traces d'uranium, de thorium et de radium.
Les Japonais récoltaient ces éléments à des fins industrielles et développaient également des dizaines de « bains thermaux thérapeutiques » dans la région.


APPLICATIONS CLÉS DU SULFATE DE BARYUM (SYNTHÉTIQUE) :
• Plastiques et polymères
• Adhésifs et mastics
• Pétrole et Gaz
• Pâtes et papiers
• Manutention textile
• Lubrifiants
• Produits pour le bâtiment et la construction
• Peintures et revêtements
• Caoutchouc
• Revêtements de sol



INFORMATIONS DE SÉCURITÉ SUR LE SULFATE DE BARYUM (SYNTHÉTIQUE) :
Premiers secours:
Description des premiers secours :
Conseils généraux :
Consultez un médecin.
Montrez cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.
Sortez de la zone dangereuse :

En cas d'inhalation :
En cas d'inhalation, transporter la personne à l'air frais.
S'il ne respire pas, pratiquer la respiration artificielle.
Consultez un médecin.
En cas de contact avec la peau :
Enlevez immédiatement les vêtements et les chaussures contaminés.
Laver avec du savon et beaucoup d'eau.
Consultez un médecin.

En cas de contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau pendant au moins 15 minutes et consulter un médecin.
Continuer à rincer les yeux pendant le transport à l'hôpital.

En cas d'ingestion:
NE PAS faire vomir.
Ne portez rien à la bouche d'une personne inconsciente.
Rincer la bouche avec de l'eau.
Consultez un médecin.

Lutte contre l'incendie:
Moyens d'extinction:
Moyens d'extinction appropriés :
Utiliser de l'eau pulvérisée, de la mousse résistante à l'alcool, de la poudre chimique ou du dioxyde de carbone.
Dangers particuliers résultant de la substance ou du mélange
Oxydes de carbone, Oxydes d'azote (NOx), Chlorure d'hydrogène gazeux

Conseils aux pompiers :
Porter un appareil respiratoire autonome pour lutter contre l'incendie si nécessaire.
Mesures de rejet accidentel:
Précautions individuelles, équipement de protection et procédures d'urgence
Utilisez un équipement de protection individuelle.

Éviter de respirer les vapeurs, brouillards ou gaz.
Évacuer le personnel vers des zones sûres.

Précautions environnementales:
Empêcher toute fuite ou déversement supplémentaire si cela peut être fait en toute sécurité.
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
Le rejet dans l’environnement doit être évité.

Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Absorber avec un matériau absorbant inerte et éliminer comme déchet dangereux.
Gardez à récipients adaptés et fermés pour l'élimination.

Manipulation et stockage:
Précautions à prendre pour une manipulation sans danger:
Évitez l'inhalation de vapeurs ou de brouillards.

Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
Conserver le récipient bien fermé dans un endroit sec et bien ventilé.
Les récipients ouverts doivent être soigneusement refermés et maintenus debout pour éviter les fuites.
Classe de stockage (TRGS 510) : 8A : matières dangereuses combustibles et corrosives

Contrôle de l'exposition / protection individuelle:
Paramètres de contrôle:
Composants avec paramètres de contrôle du lieu de travail
Ne contient aucune substance ayant des valeurs limites d'exposition professionnelle.
Contrôles d'exposition:
Contrôles techniques appropriés :
A manipuler conformément aux bonnes pratiques d'hygiène industrielle et aux consignes de sécurité.
Se laver les mains avant les pauses et à la fin de la journée de travail.

Équipement de protection individuelle:
Protection des yeux/du visage :
Lunettes de sécurité bien ajustées.
Écran facial (8 pouces minimum).
Utilisez un équipement de protection oculaire testé et approuvé selon les normes gouvernementales appropriées telles que NIOSH (États-Unis) ou EN 166 (UE).

Protection de la peau :
Manipuler avec des gants.
Les gants doivent être inspectés avant utilisation.
Utilisez un gant approprié
technique de retrait (sans toucher la surface extérieure du gant) pour éviter tout contact cutané avec ce produit.
Jetez les gants contaminés après utilisation conformément aux lois applicables et aux bonnes pratiques de laboratoire.
Se laver et se sécher les mains.

Contact complet :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Matériel testé : Dermatril (KCL 740 / Aldrich Z677272, Taille M)
Contact anti-éclaboussures
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Matériel testé : Dermatril (KCL 740 / Aldrich Z677272, Taille M)
Il ne doit pas être interprété comme offrant une approbation pour un scénario d’utilisation spécifique.

Protection du corps :
Combinaison complète de protection contre les produits chimiques. Le type d'équipement de protection doit être choisi en fonction de la concentration et de la quantité de substance dangereuse sur le lieu de travail spécifique.
Protection respiratoire:
Lorsque l'évaluation des risques montre que les respirateurs purificateurs d'air sont appropriés, utilisez un respirateur complet avec des cartouches respiratoires combinées polyvalentes (US) ou de type ABEK (EN 14387) en complément des contrôles techniques.

Si le respirateur est le seul moyen de protection, utilisez un respirateur complet à adduction d'air.
Utilisez des respirateurs et des composants testés et approuvés selon les normes gouvernementales appropriées telles que NIOSH (États-Unis) ou CEN (UE).
Contrôle de l’exposition environnementale
Empêcher toute fuite ou déversement supplémentaire si cela peut être fait en toute sécurité.
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
Le rejet dans l’environnement doit être évité.

Stabilité et réactivité:
Stabilité chimique:
Stable dans les conditions de stockage recommandées.
Matériaux incompatibles :
Agents oxydants forts :
Produits de décomposition dangereux:
Des produits en décomposition peuvent être dangereux en cas de feu.
Oxydes de carbone, Oxydes d'azote (NOx), Chlorure d'hydrogène gazeux.

Considérations relatives à l'élimination :
Méthodes de traitement des déchets :
Produit:
Proposez des solutions excédentaires et non recyclables à une entreprise d’élimination agréée.
Contactez un service professionnel agréé d’élimination des déchets pour éliminer ce matériau.
Emballages contaminés :
Jeter comme produit non utilisé





PROPRIÉTÉS CHIMIQUES ET PHYSIQUES DU SULFATE DE BARYUM (SYNTHÉTIQUE) :
Formule chimique, BaSO4
Masse molaire, 233,39 g/mol
Aspect, cristallin blanc
Odeur, inodore
Densité, 4,49 g/cm3
Point de fusion, 1 580 °C (2 880 °F; 1 850 K)
Point d'ébullition, 1 600 °C (2 910 °F ; 1 870 K) (se décompose)
Solubilité dans l'eau, 0,2448 mg/100 mL (20 °C)
0,285 mg/100 mL (30 °C)
Produit de solubilité (Ksp), 1,0842 × 10−10 (25 °C)
Solubilité, insoluble dans l'alcool, soluble dans l'acide sulfurique concentré et chaud
Susceptibilité magnétique (χ), −71,3•10−6 cm3/mol
Indice de réfraction (nD), 1,636 (alpha)
Structure,
Structure cristalline, orthorhombique
Thermochimie,
Capacité thermique (C), 101,7 J/(mol K)
molaire standard
(S⦵298), 132 J/(mol•K)
Enthalpie standard de
formation (ΔfH⦵298), −1465 kJ/mol
Poids molaire
233,38 g/mole
Point de fusion
1 580 °C
Point d'ébullition
1 600 °C
Densité
4,49 g/cm³
Formes
Blanc, cristallin
Stockage
Température ambiante
Densité
4,5 grammes par centimètre cube (g/cm3)
Point de fusion
1 580 degrés centigrades
Solubilité
Insoluble dans l'eau
Formulaire
Poudre
Formule moléculaire
BaSO4
Grade
Niveau industriel
Usage
Le sulfate de baryum (synthétique) est utilisé pour aider les médecins à examiner l'œsophage (tube qui relie la bouche et l'estomac), l'estomac et l'intestin à l'aide de rayons X ou de tomodensitométrie.
Densité, 4,5
DV50um, 0,5-0,7
Absorption d'huile, 13
BaSO4, 98,5
Fe2O3, 0,004
CaO, 0,15
Al2O3, 0,01
Silicate, 0,01
Métal lourd, 0,01
Soluble dans le sel, 0,2
Humidité, 0,2
LI, 0,5
Blancheur, 98






Propriétés physiques:
1. Aspect : Le sulfate de baryum synthétique est une poudre blanche et inodore.
2. Densité : Le sulfate de baryum (synthétique) a une densité relativement élevée d'environ 4,5 grammes par centimètre cube.
3. Point de fusion : Le point de fusion du sulfate de baryum synthétique est d'environ 1 580 degrés centigrades (2 876 degrés Fahrenheit).
4. Solubilité : Le sulfate de baryum est pratiquement insoluble dans l'eau et les solvants organiques, ce qui le rend très résistant à la dissolution.

Propriétés chimiques:
1. Formule chimique : BaSO4
2. Stabilité : Le sulfate de baryum synthétique est chimiquement stable et non réactif dans des conditions normales.
3. Résistance aux acides : Le sulfate de baryum (synthétique) est très résistant aux acides, y compris aux acides minéraux forts tels que l'acide chlorhydrique et l'acide sulfurique.
4. Réactivité : Le sulfate de baryum ne subit pas de réactions chimiques significatives avec la plupart des produits chimiques courants. Cependant, il peut réagir à des températures élevées avec certains agents réducteurs puissants, tels que l’aluminium et le magnésium en poudre.


Autres propriétés :

1. Radio-opacité : Le sulfate de baryum possède une excellente radio-opacité, ce qui le rend utile comme agent de contraste dans les radiographies et les tomodensitométries.
Le sulfate de baryum (synthétique) n'est pas toxique et ne présente aucun risque pour les patients lorsqu'il est utilisé en imagerie médicale.

2. Taille et pureté des particules : Les particules synthétiques de sulfate de baryum peuvent varier en taille, allant généralement du nanomètre au micromètre.
La pureté du composé dépend du processus de fabrication et peut être adaptée à des applications spécifiques.

3. Insolubilité : L'insolubilité du sulfate de baryum dans le tractus gastro-intestinal en fait un agent efficace pour les études d'imagerie du système digestif, telles que les repas barytés ou les lavements barytés.

QUESTIONS FRÉQUEMMENT POSÉES SUR LE SULFATE DE BARYUM (SYNTHÉTIQUE) :

Q : À quoi sert le sulfate de baryum synthétique ?

R : Le sulfate de baryum synthétique a diverses applications.
Le sulfate de baryum (synthétique) est couramment utilisé comme charge dans les peintures, les revêtements et les plastiques pour améliorer leur opacité, leur luminosité et leur résistance aux intempéries.
Le sulfate de baryum (synthétique) est également utilisé comme agent de contraste radio-opaque en imagerie médicale, comme les rayons X et les tomodensitogrammes.
De plus, le sulfate de baryum est utilisé dans les fluides de forage des puits de pétrole comme agent alourdissant.

Q : Le sulfate de baryum synthétique est-il toxique ?

R : Le sulfate de baryum synthétique est considéré comme relativement non toxique.
Le sulfate de baryum (synthétique) n'est pas absorbé par l'organisme et passe dans le tractus gastro-intestinal sans être métabolisé.

Cependant, en grande quantité, le sulfate de baryum (synthétique) peut être nocif s'il est ingéré ou inhalé.
Il est important de manipuler le sulfate de baryum (synthétique) avec précaution, de suivre les consignes de sécurité et d'éviter tout contact direct ou ingestion.

Q : Le sulfate de baryum synthétique peut-il être dissous dans l’eau ou d’autres solvants ?

R : Non, le sulfate de baryum synthétique est pratiquement insoluble dans l’eau et les solvants organiques.
Cette insolubilité est l’une de ses propriétés recherchées, car elle lui permet d’être utilisée comme substance stable et non réactive dans diverses applications.

Q : Le sulfate de baryum synthétique a-t-il des impacts environnementaux ?

R : Le sulfate de baryum est généralement considéré comme inerte pour l’environnement et ne présente pas de risques environnementaux significatifs.
Cependant, comme pour toute substance chimique, il est important de la manipuler et de l’éliminer correctement conformément aux réglementations locales afin d’éviter la contamination de l’eau ou du sol.

Q : Le sulfate de baryum synthétique peut-il être recyclé ou retraité ?

R : Le sulfate de baryum synthétique n'est généralement pas recyclé ou retraité en raison de son faible coût et de son abondance.
Après utilisation, le sulfate de baryum (synthétique) est souvent éliminé comme déchet non dangereux en suivant les procédures appropriées de gestion des déchets.

Q : Existe-t-il des alternatives au sulfate de baryum synthétique ?

R : Oui, il existe des matériaux alternatifs qui peuvent servir à des fins similaires dans diverses applications.
Par exemple, dans le domaine médical, d’autres agents de contraste peuvent être utilisés pour des procédures d’imagerie spécifiques.
Dans les industries de peinture et de revêtement, d’autres charges ou agents opacifiants peuvent être utilisés.
Le choix de l'alternative dépend des exigences spécifiques et des propriétés souhaitées pour une application particulière.

DESCRIPTION:
Le sulfate de cuivre, également connu sous le nom de sulfate de cuivre, est un composé inorganique de formule chimique CuSO4.
Le sulfate de cuivre forme des hydrates CuSO4•nH2O, où n peut varier de 1 à 7.
Le pentahydrate (n = 5), un cristal bleu vif, est l'hydrate de sulfate de cuivre le plus couramment rencontré.

Numéro CAS : 7758-98-7 (anhydre)
Numéro CE : 231-847-6
Nom IUPAC : Sulfate de cuivre(II)

Les noms plus anciens du pentahydrate incluent le vitriol bleu, la pierre bleue, le vitriol de cuivre et le vitriol romain.
Le sulfate de cuivre se dissout de manière exothermique dans l'eau pour donner le complexe aquo [Cu(H2O)6]2+, qui a une géométrie moléculaire octaédrique.
La structure du pentahydrate solide révèle une structure polymère dans laquelle le cuivre est à nouveau octaédrique mais lié à quatre ligands aqueux.

Les centres Cu(II)(H2O)4 sont interconnectés par des anions sulfate pour former des chaînes.
Le sulfate de cuivre anhydre est une poudre gris clair.
Le sulfate de cuivre se présente sous la forme d'un solide blanc ou blanc cassé.
Le sulfate de cuivre a un point de fusion de 200 °C avec décomposition.
Le sulfate de cuivre est non combustible.

Le sulfate de cuivre est un sel créé en traitant l'oxyde cuivrique avec de l'acide sulfurique.
Cela se forme sous forme de gros cristaux bleu vif contenant cinq molécules d'eau (CuSO4∙5H2O) et est également connu sous le nom de vitriol bleu.
Le sel anhydre est créé en chauffant l'hydrate à 150 ° C (300 ° F).
Le sulfate cuivrique est principalement utilisé à des fins agricoles, comme pesticide, germicide, additif alimentaire et additif pour le sol.
Certaines de ses utilisations secondaires sont comme matière première dans la préparation d'autres composés de cuivre, comme réactif en chimie analytique, comme électrolyte pour les batteries et les bains de galvanoplastie, et dans la pratique médicale comme fongicide, bactéricide et astringent appliqué localement.

Le cuivre est un oligo-élément essentiel et un catalyseur important pour la synthèse de l'hème et l'absorption du fer.
Après le zinc et le fer, le cuivre est le troisième oligo-élément le plus abondant dans le corps humain. Le cuivre est un métal noble et ses propriétés comprennent une conductivité thermique et électrique élevée, une faible corrosion, une capacité d'alliage et une malléabilité.

Le cuivre est un composant des dispositifs contraceptifs intra-utérins (DIU) et la libération de cuivre est nécessaire pour leurs importants effets contraceptifs.
L'apport quotidien moyen de cuivre aux États-Unis est d'environ 1 mg Cu, l'alimentation étant la principale source.
Fait intéressant, la dérégulation du cuivre a été étudiée en mettant l'accent sur les maladies neurodégénératives, telles que la maladie de Wilson, la maladie d'Alzheimer et la maladie de Parkinson.
Les données d'observations cliniques des effets neurotoxiques du cuivre pourraient servir de base à de futurs traitements affectant le cuivre et son homéostasie.

Le sulfate de cuivre est un composé de sulfate de métal ayant du cuivre (2+) comme ion métallique.
Le sulfate de cuivre a un rôle de sensibilisateur, d'engrais et d'émétique.
Il contient un cuivre(2+).

PRÉPARATION ET PRÉSENCE DE SULFATE DE CUIVRE :
Le sulfate de cuivre est produit industriellement en traitant le cuivre métallique avec de l'acide sulfurique concentré chaud ou des oxydes de cuivre avec de l'acide sulfurique dilué.
Pour une utilisation en laboratoire, le sulfate de cuivre est généralement acheté.
Le sulfate de cuivre peut également être produit en lixiviant lentement du minerai de cuivre à faible teneur dans l'air; des bactéries peuvent être utilisées pour accélérer le processus.

Le sulfate de cuivre commercial est généralement composé d'environ 98% de sulfate de cuivre pur et peut contenir des traces d'eau.
Le sulfate de cuivre anhydre est composé de 39,81 % de cuivre et de 60,19 % de sulfate en masse, et sous sa forme bleue et hydratée, il est de 25,47 % de cuivre, 38,47 % de sulfate (12,82 % de soufre) et 36,06 % d'eau en masse.
Quatre types de taille de cristal sont fournis en fonction de son utilisation : gros cristaux (10 à 40 mm), petits cristaux (2 à 10 mm), cristaux de neige (moins de 2 mm) et poudre balayée par le vent (moins de 0,15 mm).

PROPRIÉTÉS CHIMIQUES ET PHYSIQUES DU SULFATE DE CUIVRE :
Formule chimique:
CuSO4 (anhydre)
CuSO4•5H2O (pentahydraté)
Masse molaire:
159,60 g/mol (anhydre)
249,685 g/mol (pentahydraté)
Apparence:
gris-blanc (anhydre)
bleu (pentahydraté)
Densité:
3,60 g/cm3 (anhydre)
2,286 g/cm3 (pentahydraté)
Point de fusion:
110 ° C (230 ° F; 383 K) se décompose
560 °C se décompose (pentahydrate)
Se décompose entièrement à 590 °C (anhydre)
Point d'ébullition : se décompose en oxyde cuivrique à 650 °C
Solubilité dans l'eau:
1,055 mol (10 °C)
1,26 mol (20 ° C)
1.502 mol (30 °C)
Solubilité :
insoluble dans l'éthanol (anhydre)
soluble dans le méthanol (pentahydraté)
10,4 g/L (18 °C)
insoluble dans l'éthanol et l'acétone
Susceptibilité magnétique (χ) : 1330•10−6 cm3/mol
Indice de réfraction (nD) : 1,724–1,739 (anhydre)
1,514–1,544 (pentahydraté)
Structure:
Structure en cristal:
Orthorhombique (anhydre, chalcocyanite), groupe d'espace Pnma, oP24, a = 0,839 nm, b = 0,669 nm, c = 0,483 nm.
Triclinique (pentahydraté), groupe d'espace P1, aP22, a = 0,5986 nm, b = 0,6141 nm, c = 1,0736 nm, α = 77,333°, β = 82,267°, γ = 72,567°
Thermochimie:
Entropie molaire standard (S ⦵ 298) : 5 J/(K•mol)
Enthalpie de formation standard (ΔfH ⦵ 298) : −769,98 kJ/mol
Poids moléculaire : 159,61
Nombre de donneurs d'obligations hydrogène : 0
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 4
Nombre d'obligations rotatives : 0
Masse exacte : 158,881327
Masse monoisotopique : 158,881327
Surface polaire topologique : 88,6 Å ²
Nombre d'atomes lourds : 6
Charge formelle : 0
Complexité : 62,2
Nombre d'atomes isotopiques : 0
Nombre de stéréocentres atomiques définis : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison indéfinis : 0
Nombre d'unités liées par covalence : 2
Le composé est canonisé : Oui





Le sulfate de cuivre pentahydraté se décompose avant de fondre.
Le sulfate de cuivre perd deux molécules d'eau lors d'un chauffage à 63 ° C (145 ° F), suivi de deux autres à 109 ° C (228 ° F) et de la dernière molécule d'eau à 200 ° C (392 ° F).

La chimie du sulfate de cuivre aqueux est simplement celle du complexe aqueux de cuivre, puisque le sulfate n'est pas lié au cuivre dans de telles solutions.
Ainsi, de telles solutions réagissent avec de l'acide chlorhydrique concentré pour donner du tétrachlorocuprate (II) :
Cu2+ + 4 Cl− → [CuCl4]2−

De même, le traitement de telles solutions avec du zinc donne du cuivre métallique, comme décrit par cette équation simplifiée :
CuSO4 + Zn → Cu + ZnSO4
Une autre illustration de ces "réactions de remplacement d'un seul métal" se produit lorsqu'un morceau de fer est immergé dans une solution de sulfate de cuivre :
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

Dans l'enseignement secondaire et général de chimie, le sulfate de cuivre est utilisé comme électrolyte pour les cellules galvaniques, généralement comme solution cathodique.
Par exemple, dans une cellule zinc/cuivre, l'ion cuivre dans une solution de sulfate de cuivre absorbe l'électron du zinc et forme du cuivre métallique.
Cu2+ + 2e− → Cu (cathode), cellule E° = 0,34 V
Le sulfate de cuivre est couramment inclus dans les ensembles de chimie pour adolescents et les expériences de premier cycle.
Le sulfate de cuivre est souvent utilisé pour faire pousser des cristaux dans les écoles et dans les expériences de placage de cuivre, malgré sa toxicité.
Le sulfate de cuivre est souvent utilisé pour démontrer une réaction exothermique, dans laquelle un ruban de laine d'acier ou de magnésium est placé dans une solution aqueuse de CuSO4.

Le sulfate de cuivre est utilisé pour démontrer le principe de l'hydratation minérale.
La forme pentahydratée, qui est bleue, est chauffée, transformant le sulfate de cuivre en forme anhydre qui est blanche, tandis que l'eau qui était présente sous la forme pentahydratée s'évapore.
Lorsque de l'eau est ensuite ajoutée au composé anhydre, le sulfate de cuivre redevient la forme pentahydratée, reprenant sa couleur bleue.
Le sulfate de cuivre pentahydraté peut facilement être produit par cristallisation à partir d'une solution sous forme de sulfate de cuivre, qui est hygroscopique.



UTILISATIONS DU SULFATE DE CUIVRE :
Comme fongicide et herbicide :
Le sulfate de cuivre a été utilisé pour lutter contre les algues dans les lacs et les eaux douces connexes sujettes à l'eutrophisation.
Le sulfate de cuivre "reste le traitement algicide le plus efficace".

La bouillie bordelaise, une suspension de sulfate de cuivre(II) (CuSO4) et d'hydroxyde de calcium (Ca(OH)2), est utilisée pour lutter contre les champignons sur les raisins, les melons et d'autres baies.
Le sulfate de cuivre est produit en mélangeant une solution aqueuse de sulfate de cuivre et une suspension de chaux éteinte.

Une solution diluée de sulfate de cuivre est utilisée pour traiter les poissons d'aquarium contre les infections parasitaires, et est également utilisée pour éliminer les escargots des aquariums et les moules zébrées des conduites d'eau.
Cependant, les ions de cuivre sont hautement toxiques pour les poissons.
La plupart des espèces d'algues peuvent être contrôlées avec de très faibles concentrations de sulfate de cuivre.

Réactif analytique :
Plusieurs tests chimiques utilisent du sulfate de cuivre.
Le sulfate de cuivre est utilisé dans la solution de Fehling et la solution de Benedict pour tester les sucres réducteurs, qui réduisent le sulfate de cuivre (II) bleu soluble en oxyde de cuivre (I) rouge insoluble.
Le sulfate de cuivre (II) est également utilisé dans le réactif Biuret pour tester les protéines.

Le sulfate de cuivre est utilisé pour tester le sang pour l'anémie.
Le sang est déposé dans une solution de sulfate de cuivre de gravité spécifique connue - le sang avec suffisamment d'hémoglobine coule rapidement en raison de sa densité, tandis que le sang qui coule lentement ou pas du tout a une quantité insuffisante d'hémoglobine.
Cliniquement pertinent, cependant, les laboratoires modernes utilisent des analyseurs de sang automatisés pour des déterminations quantitatives précises de l'hémoglobine, par opposition aux moyens qualitatifs plus anciens.
Lors d'un test de flamme, les ions cuivre du sulfate de cuivre émettent une lumière vert foncé, un vert beaucoup plus profond que le test de flamme pour le baryum.

Synthèse organique :
Le sulfate de cuivre est utilisé à un niveau limité dans la synthèse organique.
Le sel anhydre est utilisé comme agent déshydratant pour former et manipuler des groupes acétal.
Le sel hydraté peut être intimement mélangé avec du permanganate de potassium pour donner un oxydant pour la conversion des alcools primaires.

Production de rayonne :
La réaction avec l'hydroxyde d'ammonium donne du sulfate de tétraamminecuivre (II) ou le réactif de Schweizer qui a été utilisé pour dissoudre la cellulose dans la production industrielle de Rayon.

Le créneau utilise :
Le sulfate de cuivre (II) a attiré de nombreuses applications de niche au cours des siècles.
Dans l'industrie, le sulfate de cuivre a de multiples applications.
Dans l'impression, le sulfate de cuivre est un additif aux pâtes et colles de reliure pour protéger le papier des piqûres d'insectes; dans la construction, il est utilisé comme additif au béton pour améliorer la résistance à l'eau et décourager toute croissance dessus.

Le sulfate de cuivre peut être utilisé comme ingrédient colorant dans les œuvres d'art, en particulier les verres et les poteries. Le sulfate de cuivre est également utilisé dans la fabrication de feux d'artifice comme colorant bleu, mais il n'est pas sûr de mélanger du sulfate de cuivre avec des chlorates lors du mélange de poudres pour feux d'artifice.
Le sulfate de cuivre était autrefois utilisé pour tuer les broméliacées, qui servent de sites de reproduction des moustiques.
Le sulfate de cuivre est utilisé comme molluscicide pour traiter la bilharziose dans les pays tropicaux.

Art:
En 2008, l'artiste Roger Hiorns a rempli un appartement HLM abandonné et imperméabilisé à Londres avec 75 000 litres de solution aqueuse de sulfate de cuivre(II).
La solution a été laissée à cristalliser pendant plusieurs semaines avant que l'appartement ne soit vidangé, laissant les murs, les sols et les plafonds recouverts de cristal.
L'œuvre s'intitule Saisie.
Depuis 2011, le sulfate de cuivre est exposé au Yorkshire Sculpture Park.

Gravure:
Le sulfate de cuivre (II) est utilisé pour graver des plaques de zinc ou de cuivre pour la gravure en taille-douce.
Le sulfate de cuivre est également utilisé pour graver des motifs dans le cuivre pour les bijoux, comme pour Champlevé.

Teinture:
Le sulfate de cuivre (II) peut être utilisé comme mordant dans la teinture végétale.
Le sulfate de cuivre met souvent en évidence les teintes vertes des colorants spécifiques.

Électronique:
Une solution aqueuse de sulfate de cuivre (II) est souvent utilisée comme élément résistif dans les résistances liquides.

AUTRES FORMES DE SULFATE DE CUIVRE :
Le sulfate de cuivre (II) anhydre peut être produit par déshydratation du sulfate de cuivre pentahydraté couramment disponible.
Dans la nature, le sulfate de cuivre se trouve sous la forme du minéral très rare connu sous le nom de chalcocyanite.
Le pentahydraté est également présent dans la nature sous forme de chalcanthite.

D'autres minéraux de sulfate de cuivre rares comprennent la bonattite (trihydratée), la boothite (heptahydratée) et le composé monohydraté poitevinite.
Il existe de nombreux autres minéraux de sulfate de cuivre (II) plus complexes connus, avec des sulfates de cuivre (II) basiques importants pour l'environnement comme la langite et la posnjakite.


QUESTIONS ET RÉPONSES SUR LE SULFATE DE CUIVRE :
Qu'est-ce que le sulfate de cuivre ?
Le sulfate de cuivre est un composé inorganique qui combine le soufre avec le cuivre.
Le sulfate de cuivre peut tuer les bactéries, les algues, les racines, les plantes, les escargots et les champignons.
La toxicité du sulfate de cuivre dépend de la teneur en cuivre.

Le cuivre est un minéral essentiel.
Le sulfate de cuivre peut être trouvé dans l'environnement, les aliments et l'eau.
Le sulfate de cuivre est enregistré pour une utilisation dans les produits pesticides aux États-Unis depuis 1956.

Quels sont certains produits qui contiennent du sulfate de cuivre ?
Les produits contenant du sulfate de cuivre peuvent être des liquides, des poussières ou des cristaux.
Il existe plusieurs dizaines de produits actifs contenant du sulfate de cuivre sur le marché aux États-Unis.

Certains d'entre eux ont été approuvés pour une utilisation en agriculture biologique.
Suivez toujours les instructions sur l'étiquette et prenez des mesures pour éviter l'exposition.
En cas d'exposition, assurez-vous de suivre attentivement les instructions de premiers soins sur l'étiquette du produit.

Comment fonctionne le sulfate de cuivre ?
Le cuivre dans le sulfate de cuivre se lie aux protéines des champignons et des algues.
Cela endommage les cellules, les faisant fuir et mourir.
Chez les escargots, le cuivre perturbe le fonctionnement normal des cellules et des enzymes de la peau.

Comment puis-je être exposé au sulfate de cuivre?
Vous pouvez être exposé si vous appliquez du sulfate de cuivre et que vous en mettez sur votre peau, que vous le respirez ou que vous mangez ou buvez accidentellement un produit.
Cela peut également se produire si vous en mettez sur les mains et que vous mangez ou fumez sans vous laver les mains au préalable.
Vous pouvez limiter votre exposition et réduire les risques en suivant attentivement toutes les instructions sur l'étiquette.

Quels sont les signes et symptômes d'une brève exposition au sulfate de cuivre ?
Le sulfate de cuivre peut provoquer une grave irritation des yeux.
La consommation de grandes quantités de sulfate de cuivre peut entraîner des nausées, des vomissements et des dommages aux tissus corporels, aux cellules sanguines, au foie et aux reins.
Avec des expositions extrêmes, un choc et la mort peuvent survenir.
Le sulfate de cuivre affecte les animaux de la même manière.
Les signes d'empoisonnement chez les animaux comprennent le manque d'appétit, les vomissements, la déshydratation, le choc et la mort. La diarrhée et les vomissements peuvent avoir une couleur allant du vert au bleu.

Qu'advient-il du sulfate de cuivre lorsqu'il pénètre dans l'organisme ?
Le cuivre est un élément essentiel et il est nécessaire pour soutenir une bonne santé.
Le corps humain ajuste son environnement interne pour maintenir l'équilibre du cuivre.
Le sulfate de cuivre est absorbé par le corps s'il est consommé ou inhalé.

Le sulfate de cuivre pénètre alors rapidement dans la circulation sanguine.
Une fois à l'intérieur, le cuivre se déplace dans tout le corps.
Le sulfate de cuivre se lie alors aux protéines et pénètre dans différents organes.

L'excès de cuivre est excrété et rarement stocké dans le corps.
Le cuivre peut être collecté dans le foie, mais il peut également être trouvé dans les sécrétions de l'estomac, les os, le cerveau, les cheveux, le cœur, les intestins, les reins, les muscles, les ongles, la peau et la rate.
Le cuivre est principalement excrété dans les matières fécales.
De petites quantités peuvent également être éliminées dans les cheveux et les ongles.
Dans une étude, les chercheurs ont découvert qu'il faut 13 à 33 jours pour que la moitié d'une grande dose de cuivre soit éliminée du corps.

Le sulfate de cuivre est-il susceptible de contribuer au développement du cancer ?
Il n'est pas certain que le sulfate de cuivre cause le cancer chez les animaux.
L'Agence américaine de protection de l'environnement (US EPA) n'a pas publié de cote de cancer pour le sulfate de cuivre.
Cela est dû à un manque de preuves reliant le cuivre ou les sels de cuivre au développement du cancer chez les animaux qui peuvent normalement réguler le cuivre dans leur corps.

Une étude a examiné les expositions professionnelles à long terme au sulfate de cuivre.
Ils ont trouvé un risque accru de cancer du rein.
Une autre étude a révélé que la diminution du cuivre peut inhiber la croissance du cancer.
Les études animales ont fourni des résultats contradictoires.

Quelqu'un a-t-il étudié les effets non cancéreux d'une exposition à long terme au sulfate de cuivre ?
Les études chez l'homme sur les effets non cancéreux à long terme du sulfate de cuivre n'ont pas été identifiées.
Cependant, la maladie de Wilson peut donner un aperçu des effets potentiels sur la santé sur de longues périodes.

La maladie de Wilson est une maladie génétique rare dans laquelle le corps retient trop de cuivre.
Les effets comprennent l'infertilité, des taux plus élevés de fausses couches, la perte des menstruations et des déséquilibres hormonaux chez les femmes.
Chez les hommes, les testicules ne fonctionnent pas correctement.
L'exposition au sulfate de cuivre ne provoque pas la maladie de Wilson.

Dans une étude, des souris ont reçu de très grandes quantités de sulfate de cuivre avant et pendant la grossesse.
Certains bébés souris sont morts pendant la gestation ou ne se sont pas développés normalement.

Les enfants sont-ils plus sensibles au sulfate de cuivre que les adultes ?
Les enfants peuvent être particulièrement sensibles aux pesticides par rapport aux adultes.
Cependant, il n'existe actuellement aucune donnée permettant de conclure que les enfants ont une sensibilité accrue spécifiquement au sulfate de cuivre.

Que devient le sulfate de cuivre dans l'environnement ?
Le cuivre est naturellement présent dans l'environnement.
Le cuivre dans le sol peut provenir de sources naturelles, de pesticides ou d'autres sources.
Ceux-ci peuvent inclure l'exploitation minière, l'industrie, les matériaux architecturaux et les véhicules à moteur.
Le cuivre s'accumule principalement à la surface des sols, où le sulfate de cuivre se lie étroitement et persiste.

Le sulfate de cuivre est très soluble dans l'eau et le sulfate de cuivre peut se lier aux sédiments.
Le cuivre est régulé par les plantes car le sulfate de cuivre est un minéral essentiel.
Trop de cuivre peut être toxique pour les plantes car le sulfate de cuivre inhibe la photosynthèse.

Le sulfate de cuivre peut-il affecter les oiseaux, les poissons ou d'autres animaux sauvages ?
L'EPA des États-Unis considère que le cuivre est pratiquement non toxique pour les abeilles et modérément toxique pour les oiseaux. Des études portant sur plusieurs espèces aquatiques ont montré que le cuivre était hautement toxique à très hautement toxique pour les poissons et la vie aquatique.
La truite, le koi et les poissons juvéniles de plusieurs espèces sont connus pour être particulièrement sensibles au cuivre.
Des décès de poissons ont été signalés après des applications de sulfate de cuivre pour le contrôle des algues dans les étangs et les lacs.

L'appauvrissement en oxygène et l'augmentation des débris ont été cités comme la cause de la plupart des décès de poissons.
Cela est parfois dû à la mort soudaine et à la décomposition des algues et des plantes après une application.
Même de petites concentrations de cuivre peuvent être nocives pour les poissons et les organismes aquatiques.
Suivez toujours les instructions sur l'étiquette pour protéger l'environnement
INFORMATIONS DE SÉCURITÉ SUR LE SULFATE DE CUIVRE :
Premiers secours:
Description des premiers secours :
Conseil général :
Consultez un médecin.
Montrer cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.
Sortir de la zone dangereuse :

Si inhalé :
En cas d'inhalation, transporter la personne à l'air frais.
En cas d'arrêt respiratoire, pratiquer la respiration artificielle.
Consultez un médecin.
En cas de contact avec la peau :
Enlever immédiatement les vêtements et les chaussures contaminés.
Laver avec du savon et beaucoup d'eau.
Consultez un médecin.

En cas de contact avec les yeux :
Rincer abondamment à l'eau pendant au moins 15 minutes et consulter un médecin.
Continuer à rincer les yeux pendant le transport à l'hôpital.

En cas d'ingestion:
NE PAS faire vomir.
Ne portez rien à la bouche d'une personne inconsciente.
Rincer la bouche avec de l'eau.
Consultez un médecin.

Lutte contre l'incendie:
Moyens d'extinction:
Moyens d'extinction appropriés :
Utiliser de l'eau pulvérisée, de la mousse résistant à l'alcool, de la poudre chimique sèche ou du dioxyde de carbone.
Dangers particuliers résultant de la substance ou du mélange
Oxydes de carbone, Oxydes d'azote (NOx), Gaz chlorhydrique

Conseils aux pompiers :
Porter un appareil respiratoire autonome pour la lutte contre l'incendie si nécessaire.
Mesures de rejet accidentel:
Précautions individuelles, équipement de protection et procédures d'urgence
Utiliser un équipement de protection individuelle.

Éviter de respirer les vapeurs, les brouillards ou les gaz.
Évacuer le personnel vers des zones sûres.

Précautions environnementales:
Empêcher d'autres fuites ou déversements si cela est possible en toute sécurité.
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
Le rejet dans l'environnement doit être évité.

Méthodes et matériel de confinement et de nettoyage :
Enlever avec un absorbant inerte et éliminer comme un déchet dangereux.
Gardez à récipients adaptés et fermés pour l'élimination.

Manipulation et stockage:
Précautions à prendre pour une manipulation sans danger:
Éviter l'inhalation de vapeur ou de brouillard.

Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
Conserver le récipient bien fermé dans un endroit sec et bien ventilé.
Les contenants ouverts doivent être soigneusement refermés et maintenus debout pour éviter les fuites.
Classe de stockage (TRGS 510) : 8A : matières dangereuses combustibles et corrosives

Contrôle de l'exposition / protection individuelle:
Paramètres de contrôle:
Composants avec paramètres de contrôle du lieu de travail
Ne contient pas de substances avec des valeurs limites d'exposition professionnelle.
Contrôles d'exposition:
Contrôles techniques appropriés :
Manipuler conformément aux bonnes pratiques d'hygiène industrielle et aux consignes de sécurité.
Se laver les mains avant les pauses et à la fin de la journée de travail.

Équipement de protection individuelle:
Protection des yeux/du visage :
Lunettes de sécurité bien ajustées.
Écran facial (8 pouces minimum).
Utilisez un équipement de protection oculaire testé et approuvé selon les normes gouvernementales appropriées telles que NIOSH (US) ou EN 166 (EU).

Protection de la peau :
Manipuler avec des gants.
Les gants doivent être inspectés avant utilisation.
Utilisez des gants appropriés
technique de retrait (sans toucher la surface extérieure du gant) pour éviter tout contact cutané avec ce produit.
Jetez les gants contaminés après utilisation conformément aux lois applicables et aux bonnes pratiques de laboratoire.
Se laver et se sécher les mains.

Coordonnées complètes :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur de couche minimale : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Matériel testé : Dermatril (KCL 740 / Aldrich Z677272, Taille M)
Contact anti-éclaboussures
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur de couche minimale : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Matériel testé : Dermatril (KCL 740 / Aldrich Z677272, Taille M)
Il ne doit pas être interprété comme offrant une approbation pour un scénario d'utilisation spécifique.

Protection du corps :
Combinaison complète de protection contre les produits chimiques, Le type d'équipement de protection doit être sélectionné en fonction de la concentration et de la quantité de la substance dangereuse sur le lieu de travail spécifique.
Protection respiratoire:
Lorsque l'évaluation des risques montre que les respirateurs purificateurs d'air sont appropriés, utiliser un respirateur intégral avec une combinaison polyvalente (US) ou des cartouches de respirateur de type ABEK (EN 14387) en complément des contrôles techniques.

Si le respirateur est le seul moyen de protection, utiliser un respirateur à adduction d'air intégral.
Utilisez des respirateurs et des composants testés et approuvés selon les normes gouvernementales appropriées telles que NIOSH (États-Unis) ou CEN (UE).
Contrôle de l'exposition environnementale
Empêcher d'autres fuites ou déversements si cela est possible en toute sécurité.
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
Le rejet dans l'environnement doit être évité.

Stabilité et réactivité:
Stabilité chimique:
Stable dans les conditions de stockage recommandées.
Matériaux incompatibles :
Agents oxydants forts :
Produits de décomposition dangereux:
Des produits en décomposition peuvent être dangereux en cas de feu.
Oxydes de carbone, Oxydes d'azote (NOx), Gaz chlorhydrique.

Considérations relatives à l'élimination :
Modes de traitement des déchets :
Produit:
Offrez des solutions excédentaires et non recyclables à une entreprise d'élimination agréée.
Contactez un service d'élimination des déchets professionnel agréé pour éliminer ce matériau.
Emballages contaminés :
Jeter comme produit non utilisé.


SYNONYMES DE SULFATE DE CUIVRE :
Conditions d'entrée MeSH
Vitriol bleu
Sulfate de cuivre
Sulfate cuivrique
Sulfate, Cuivre
sulfate de cuivre
Vitriol, bleu

Synonymes fournis par le déposant :
Sulfate de cuivre
7758-98-7
de cuivre( II)
SULFATE CUPRIQUE
Sulfate de cuivre
Sulfate cuivrique anhydre
de cuivre( 2+)
de cuivre( ii), anhydre
Monosulfate de cuivre
Sulfate de cuivre
Pierre bleue
Sulfate de cuivre( 2+)
Sulfate de cuivre II
Sulfate de cuivre (1:1)
Acide sulfurique sel de cuivre( 2+) (1:1)
cuivre; sulfate
CuSO4
sulfate de cuivre( II)
SULFATE DE CUIVRE
de cuivre( 2+) (1:1)
10124-44-4
Sulfate de cuivre, anhydre
Monosulfate de cuivre
18939-61-2
Acide sulfurique, sel de cuivre( 2+)
Sulfate cuivrique anhydre
Sulfate cuivrique, anhydre
Sulfate cuivrique , anhydre
KUW2Q3U1VV
1332-14-5
Hylinec
Triangle
Delcup
ACIDE SULFURIQUE, SEL DE CUIVRE (8CI ,9CI )
Sulfate de monocuivre
Incracide 10A
Fongicide au cuivre BCS
Cuivre bleu (VAN)
Poudre de sulfate de cuivre
Kupfersulfat [Allemand]
Sulfate de cuivre de cristal de neige
Sulfate de cuivre [Français]
Aqua Maid Algicide permanent
CCRIS 3665
HSDB 916
Cristaux Granulaires Sulfate De Cuivre
Sulfate de cuivre (II)
MAC 570
Sulfate de cuivre de pierre bleue
Sulfate de cuivre de marque Tobacco States
EINECS 231-847-6
Sulfate de cuivre de marque Phelps Triangle
UNII-KUW2Q3U1VV
MFCD00010981
NSC 57630
Acide sulfurique, sel de cuivre
Sulfate de cuivre (II) anhydre
Cristaux granulaires de sulfate de cuivre de marque Sa-50
Aquatronics Snail-A- Cide Poudre d'escargot Dri -Pac
sulfate de cuivre( II)
cuivre( II)-sulfate
EINECS 242-692-9
Cuivre (sous forme de sulfate)
Chélate de sulfate de cuivre
CuSO4 sulfate de cuivre
Sulfate de cuivre (11)
de cuivre ( cento)
Acide sulfurique, sel de cuivre( 2+) (1:?)
Sulfate cuivrique , anhydre
Pierre bleue, sulfate cuivrique
Tétraoxosulfate de cuivre( ii)
SULFATE CUPRIQUE [MI]
SULFATE DE CUIVRE [INCI]
SULFATE CUPRIQUE [HSDB]
cuivre( 2+) d'acide sulfurique
SULFATE DE CUIVRE [WHO-DD]
DTXSID6034479
CHEBI :23414
SULFATE DE CUIVRE (1:1)
SULFATE CUPRIQUE ANHYDRE [II]
AKOS015902901
DE CUIVRE( 2+) (1:1)
DB06778
SULFATE CUPRIQUE , ANHYDRE [VANDF]
BP-20356
FisherTab® ; CT-37 Comprimés de Kjeldahl
FisherTab® ; CT-50 Comprimés Kjeldahl
FisherTab® ; Comprimés Kjeldahl TT-35
FisherTab® ; Comprimés Kjeldahl TT-43
FisherTab® ; Comprimés Kjeldahl TT-50
FisherTab® ; TT-57 Comprimés de Kjeldahl
FisherTab® ; CT-AUTO Comprimés Kjeldahl
FT-0624048
C18713
SULFATE DE CUIVRE ANHYDRE [EP IMPURETÉ]
SULFATE CUPRIQUE ANHYDRE [MONOGRAPHIE USP]
cuprique sulfate , sulfate de cuivre , sulfate cuivrique
A923422
Q107184
SR-01000944582
SR-01000944582-1

Le sulfate de cuivre pentahydraté est connu sous le nom de vitriol bleu.
Le sulfate de cuivre pentahydraté est un cristal bleu inodore qui se dissout facilement dans l'eau.
Le sulfate de cuivre pentahydraté est également soluble dans le méthanol, le glycérol et légèrement soluble dans l'éthanol.

CAS : 7758-99-8
MF : CuH10O9S
MW : 249,68
EINECS : 616-477-9

Le très toxique, incombustible a un goût métallique nauséabond et devient blanc lorsqu'il est déshydraté.
Structurellement, dans la molécule de pentahydrate, chaque pentahydrate de sulfate de cuivre est entouré de quatre molécules d'eau dans les coins et la cinquième molécule d'eau est attachée par une liaison hydrogène.
Le sulfate de cuivre pentahydraté a de nombreuses applications dont la préparation de la bouillie bordelaise, une préparation fongicide.

La galvanoplastie, la préservation du bois et l'industrie textile utilisent du sulfate de cuivre pentahydraté.
Un minéral vert composé de sulfate de cuivre pentahydraté et d'hydroxyde (CuCO3.Cu(OH)2).
Le sulfate de cuivre pentahydraté est utilisé comme minerai et pigment.
Granulés ou poudre cristallins bleus.
Point de fusion 110°C (avec décomposition).
Incombustible. Goût métallique nauséabond.

Le sulfate de cuivre pentahydraté, également appelé sulfate de cuivre, est un composé inorganique de formule chimique CuSO4.
Le sulfate de cuivre pentahydraté forme des hydrates CuSO4·nH2O, où n peut varier de 1 à 7.
Le pentahydrate (n = 5), un cristal bleu vif, est l'hydrate de sulfate de cuivre pentahydraté le plus couramment rencontré.
Les noms plus anciens du sulfate de cuivre pentahydraté incluent le vitriol bleu, la pierre bleue, le vitriol de cuivre et le vitriol romain.

Le sulfate de cuivre pentahydraté se dissout de manière exothermique dans l'eau pour donner le complexe aquo [Cu(H2O)6]2+, qui a une géométrie moléculaire octaédrique.
La structure du pentahydrate solide révèle une structure polymère dans laquelle le cuivre est à nouveau octaédrique mais lié à quatre ligands aqueux.
Les centres Cu(II)(H2O)4 sont interconnectés par des anions sulfate pour former des chaînes.
Le sulfate de cuivre anhydre pentahydraté est une poudre gris clair.

Propriétés chimiques du sulfate de cuivre pentahydraté
Point de fusion : 110 °C (déc.)(lit.)
Densité : 2.284
Pression de vapeur : 7,3 mm Hg ( 25 °C)
Température de stockage : Conserver entre +5°C et +30°C.
Solubilité : 320 g/L (20°C)
Forme : Solide
Gravité spécifique : 2,284
Couleur : cristaux bleus fins
Odeur : cristal bleu. ou cristal. grand-mère ou poud., inodore
pH : 3,5-4,5 (25℃, 50 mg/mL dans H2O)
Solubilité dans l'eau : 320 g/L (20 ºC)
Merck : 14,2653
Limites d'exposition : ACGIH : TWA 1 mg/m3
NIOSH : IDLH 100 mg/m3 ; VME 1 mg/m3
Référence de la base de données CAS : 7758-99-8 (référence de la base de données CAS)
Système d'enregistrement des substances de l'EPA : Sulfate de cuivre pentahydraté (7758-99-8)

Le sulfate de cuivre pentahydraté est un solide cristallin blanc verdâtre; le pentahydraté est une poudre ou des granulés bleus, ou un solide cristallin outremer.
Le sulfate de cuivre pentahydraté est le pentahydraté du sulfate de cuivre (2+).
Un solide cristallin bleu vif.
Le sulfate de cuivre pentahydraté est un hydrate et un sulfate de métal.
Le sulfate de cuivre pentahydraté contient un sulfate de cuivre(II).

Le sulfate de cuivre pentahydraté se décompose avant de fondre.
Le sulfate de cuivre pentahydraté perd deux molécules d'eau lors du chauffage à 63 ° C (145 ° F), suivi de deux autres à 109 ° C (228 ° F) et de la dernière molécule d'eau à 200 ° C (392 ° F).

La chimie du sulfate de cuivre aqueux est simplement celle du complexe aqueux de cuivre, puisque le sulfate n'est pas lié au cuivre dans de telles solutions.
Ainsi, de telles solutions réagissent avec de l'acide chlorhydrique concentré pour donner du tétrachlorocuprate (II) :

Cu2+ + 4 Cl− → [CuCl4]2−
De même, le traitement de telles solutions avec du zinc donne du cuivre métallique, comme décrit par cette équation simplifiée :

CuSO4 + Zn → Cu + ZnSO4
Une autre illustration de ces réactions de remplacement d'un seul métal se produit lorsqu'un morceau de fer est immergé dans une solution de sulfate de cuivre :

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
Dans l'enseignement secondaire et général de chimie, le sulfate de cuivre est utilisé comme électrolyte pour les cellules galvaniques, généralement comme solution cathodique.
Par exemple, dans une cellule zinc/cuivre, l'ion cuivre dans une solution de sulfate de cuivre absorbe l'électron du zinc et forme du cuivre métallique.

Cu2+ + 2e− → Cu (cathode), cellule E° = 0,34 V
Le sulfate de cuivre pentahydraté est couramment inclus dans les ensembles de chimie pour adolescents et les expériences de premier cycle.
Le sulfate de cuivre pentahydraté est souvent utilisé pour faire pousser des cristaux dans les écoles et dans les expériences de placage de cuivre, malgré sa toxicité.
Le sulfate de cuivre pentahydraté est souvent utilisé pour démontrer une réaction exothermique, dans laquelle un ruban de laine d'acier ou de magnésium est placé dans une solution aqueuse de CuSO4.

Le sulfate de cuivre pentahydraté est utilisé pour démontrer le principe de l'hydratation minérale.
La forme pentahydratée, qui est bleue, est chauffée, transformant le sulfate de cuivre en forme anhydre qui est blanche, tandis que l'eau qui était présente sous la forme pentahydratée s'évapore.
Lorsque de l'eau est ensuite ajoutée au composé anhydre, le sulfate de cuivre pentahydraté redevient la forme pentahydratée, reprenant sa couleur bleue.
Le sulfate de cuivre pentahydraté peut facilement être produit par cristallisation à partir d'une solution sous forme de sulfate de cuivre (II), qui est hygroscopique.

Les usages
Sel anhydre pour détecter et éliminer les traces d'eau des alcools et autres composés organiques ; comme fongicide.
Sulfate de cuivre pentahydraté comme fongicide agricole, algicide, bactéricide, herbicide ; additif alimentaire et engrais; dans les mélanges insecticides; dans la fabrication d'autres sels de Cu ; comme mordant dans la teinture textile; dans la préparation de colorants azoïques ; dans la conservation des peaux; en cuir tanné; dans la préservation du bois; dans les solutions de galvanoplastie ; comme électrolyte de batterie ; dans les encres de lessive et de marquage des métaux ; dans le raffinage du pétrole ; comme agent de flottation ; pigment dans les peintures, vernis et autres matériaux; en bains mordants pour intensifier les négatifs photographiques ; dans les compositions pyrotechniques ; dans les adhésifs résistants à l'eau pour le bois ; dans les bains de coloration et de teinture des métaux; dans les compositions antirouille pour radiateurs et systèmes de chauffage ; comme toner réactif en photographie et photogravure ; etc.

Le sel de sulfate de cuivre pentahydraté peut être utilisé pour la fabrication de nanoparticules de cuivre par réduction chimique.
Le sel pentahydraté de cuivre peut être utilisé comme catalyseur pour la conversion d'aldéhydes aromatiques en amides primaires via des aldoximes.
Des nanoparticules de cuivre supportées par de l'oxyde de graphène réduit (NPs rGO / Cu) peuvent être préparées par du sulfate de cuivre pentahydraté et des précurseurs graphitiques.
Un bain électrolytique aqueux contenant CuSO4.5H2O comme l'un des constituants a été utilisé pour la préparation de la cellule solaire à couche mince Cu2ZnSnS4 (CZTS).
Le chlorure ferrique hexahydraté (FeCl3.6H2O) et le sulfate de cuivre pentahydraté peuvent être utilisés pour fabriquer des absorbants d'oxyde binaire Fe-Cu pour les applications d'élimination de l'arsenic.

Le sulfate de cuivre pentahydraté a été utilisé :
En tant qu'additif dans la préparation de solutions d'oligo-éléments dans des milieux solides à base de glucose.
En tant que composant de la solution adamsII dans les milieux pneumococciques.
Dans la préparation de gel d'alginate pour l'encapsulation de médicaments.
Le sulfate de cuivre pentahydraté est un acide de Lewis inorganique couramment utilisé pour favoriser les réactions organiques catalysées par un acide.
Le sulfate de cuivre pentahydraté est utilisé comme réactif pour la synthèse des carbénoïdes de cuivre.
Le sulfate de cuivre pentahydraté peut également agir comme un catalyseur redox efficace en combinaison avec d'autres systèmes oxydants mixtes.
Les cristaux fins de sulfate de cuivre pentahydraté servent d'ingrédient principal pour la fabrication des mélanges bordelais et bourguignons qui sont utilisés comme algicides, à la fois à la ferme et pour assurer la sécurité de l'approvisionnement en eau.
Les mélanges bordelais sont également utilisés pour ajuster et maintenir les sols déficients en cuivre à des niveaux optimaux.

Comme fongicide et herbicide
Le sulfate de cuivre pentahydraté a été utilisé pour lutter contre les algues dans les lacs et les eaux douces apparentées sujettes à l'eutrophisation.
Le sulfate de cuivre pentahydraté "reste le traitement algicide le plus efficace".

La bouillie bordelaise, une suspension de sulfate de cuivre(II) (CuSO4) et d'hydroxyde de calcium (Ca(OH)2), est utilisée pour lutter contre les champignons sur les raisins, les melons et d'autres baies.
Le sulfate de cuivre pentahydraté est produit en mélangeant une solution aqueuse de sulfate de cuivre et une suspension de chaux éteinte.

Une solution diluée de sulfate de cuivre est utilisée pour traiter les poissons d'aquarium contre les infections parasitaires, et est également utilisée pour éliminer les escargots des aquariums et les moules zébrées des conduites d'eau.
Les ions de cuivre sont hautement toxiques pour les poissons.
La plupart des espèces d'algues peuvent être contrôlées avec de très faibles concentrations de sulfate de cuivre.

Réactif analytique
Plusieurs tests chimiques utilisent du sulfate de cuivre.
Le sulfate de cuivre pentahydraté est utilisé dans la solution de Fehling et la solution de Benedict pour tester les sucres réducteurs, qui réduisent le sulfate de cuivre (II) bleu soluble en oxyde de cuivre (I) rouge insoluble.
Le sulfate de cuivre pentahydraté est également utilisé dans le réactif Biuret pour tester les protéines.

Le sulfate de cuivre pentahydraté est utilisé pour tester le sang pour l'anémie.
Le sang est déposé dans une solution de sulfate de cuivre de gravité spécifique connue - le sang avec suffisamment d'hémoglobine coule rapidement en raison de sa densité, tandis que le sang qui coule lentement ou pas du tout a une quantité insuffisante d'hémoglobine.
Cliniquement pertinents, cependant, les laboratoires modernes utilisent des analyseurs de sang automatisés pour des déterminations quantitatives précises de l'hémoglobine, par opposition aux moyens qualitatifs plus anciens.
Lors d'un test de flamme, les ions cuivre du sulfate de cuivre émettent une lumière vert foncé, un vert beaucoup plus profond que le test de flamme pour le baryum.

Synthèse organique
Le sulfate de cuivre pentahydraté est utilisé à un niveau limité dans la synthèse organique.
Le sel anhydre est utilisé comme agent déshydratant pour former et manipuler des groupes acétal.
Le sel hydraté peut être intimement mélangé avec du permanganate de potassium pour donner un oxydant pour la conversion des alcools primaires.

Utilisations de niche
Le sulfate de cuivre pentahydraté a attiré de nombreuses applications de niche au cours des siècles.
Dans l'industrie, le sulfate de cuivre a de multiples applications.
Dans l'impression, le sulfate de cuivre pentahydraté est un additif aux pâtes et colles de reliure pour protéger le papier des piqûres d'insectes; dans la construction Le sulfate de cuivre pentahydraté est utilisé comme additif au béton pour améliorer la résistance à l'eau et décourager toute croissance dessus.
Le sulfate de cuivre pentahydraté peut être utilisé comme ingrédient colorant dans les œuvres d'art, en particulier les verres et les poteries.
Le sulfate de cuivre pentahydraté est également utilisé dans la fabrication de feux d'artifice comme colorant bleu, mais le sulfate de cuivre pentahydraté n'est pas sûr pour mélanger du sulfate de cuivre avec des chlorates lors du mélange de poudres de feux d'artifice.

Abaissement d'une plaque de gravure en cuivre dans la solution de sulfate de cuivre
Le sulfate de cuivre pentahydraté était autrefois utilisé pour tuer les broméliacées, qui servent de gîtes larvaires aux moustiques.
Le sulfate de cuivre pentahydraté est utilisé comme molluscicide pour traiter la bilharziose dans les pays tropicaux.

Gravure
Le sulfate de cuivre pentahydraté est utilisé pour graver des plaques de zinc, d'aluminium ou de cuivre pour la gravure en taille-douce.
Le sulfate de cuivre pentahydraté est également utilisé pour graver des motifs dans le cuivre pour les bijoux, comme pour Champlevé.

Teinture
Le sulfate de cuivre pentahydraté peut être utilisé comme mordant dans la teinture végétale.
Le sulfate de cuivre pentahydraté met souvent en évidence les teintes vertes des colorants spécifiques.

Électronique
Une solution aqueuse de sulfate de cuivre pentahydraté est souvent utilisée comme élément résistif dans les résistances liquides.
Dans l'industrie électronique et microélectronique, un bain de CuSO4·5H2O et d'acide sulfurique (H2SO4) est souvent utilisé pour l'électrodéposition du cuivre.

Profil de réactivité
Le sulfate de cuivre pentahydraté peut être déshydraté par chauffage.
Sert d'agent oxydant faible.
Provoque l'inflammation de l'hydroxylamine.
Gagne facilement de l'eau.
Le sel hydraté est vigoureusement réduit par l'hydroxylamine.
Les deux formes sont incompatibles avec les métaux en poudre fine.
Les deux sont incompatibles avec le magnésium, corrodent l'acier et le fer, peuvent réagir avec les alcalis, les phosphates, l'acétylène gazeux, l'hydrazine ou le nitrométhane, et peuvent réagir avec le bêta-naphtol, le propylène glycol, le sulphathiazole et la triéthanolamine si le pH dépasse 7.
Les deux agissent comme des sels acides, corrodent les métaux et irritent les tissus.
Les sources de la littérature indiquent que le sulfate de cuivre pentahydraté est ininflammable.

Synonymes
Sulfate de cuivre(II) pentahydraté
7758-99-8
Sulfate de cuivre pentahydraté
Sulfate cuivrique pentahydraté
Vitriol bleu
calcanthite
Sulfate de cuivre(2+) pentahydraté
Sulfate de cuivre (II) pentahydraté
Pierre bleue
Triangle
Vencedor
Sulfate de cuivre(II), pentahydraté
Cuivres bleus
Vicking bleu
Vitriol de Salzbourg
Cuivre bleu AS
cuivre;sulfate;pentahydraté
Caswell n ° 256
Kupfervitriol
Kupfervitriol [Allemand]
Sulfate cuivrique [USP]
Sulfate de cuivre(2+) (1:1) pentahydraté
CuSO4.5H2O
sulfate de cuivre pentahydraté
Sulfate de cuivre, pentahydraté
CuSO4(H2O)5
CCRIS 5556
HSDB 2968
Kupfersulfat-pentahydrate
Kupfersulfat-pentahydrat [Allemand]
Sulfate de cuivre (CuSO4) pentahydraté
sulfate de cuivre(5.H2O)
UNII-LRX7AJ16DT
MFCD00149681
LRX7AJ16DT
Code chimique des pesticides EPA 024401
Sentry AQ mardel coppersafe
Sulfate cuivrique (pentahydraté)
sulfate de cuivre(II) pentahydraté
Acide sulfurique, sel de cuivre(2+), pentahydraté
sulfate de cuivre (2+) pentahydraté
sulfate de cuivre(2+)--eau (1/5)
Sel de cuivre(2+) d'acide sulfurique (1:1), pentahydraté
Acide sulfurique, sel de cuivre(2+) (1:1), pentahydraté
Sulfate cuivrique (USP)
Sulfate de cuivre liquide
CUIVRE-ZINC
Sulfate cuivrique (TN)
Sulfate de cuivre, cristal
CHALCANTHITE NATURELLE
Sulfate cuivrique pentahydraté
sulfate de cuivre pentahydraté
Cristal fin de sulfate de cuivre
Sulfate de cuivre(II)pentahydraté
sulfate de cuivre(II)pentahydraté
SULFATE DE CUIVRE [VANDF]
sulfate de cuivre(II)pentahydraté
sulfate de cuivre(II)pentahydraté
SULFATE CUPRIQUE [VANDF]
sulfate de cuivre(11) pentahydraté
DTXSID9031066
Cu.H2-O4-S.5H2-O
CUPRUM SULPHURICUM [HPUS]
sulfate de cuivre (II) pentahydraté
sulfate de cuivre(2+), pentahydraté
JZCCFEFSEZPSOG-UHFFFAOYSA-L
Sulfate de cuivre (II), pentahydraté
SULFATE CUPRIQUE [LIVRE ORANGE]
AKOS025243248
LS-1724
SULFATE CUPRIQUE PENTAHYDRATE [MI]
SULFATE DE CUIVRE(2+) PENTAHYDRATÉ
CUIVRE (SOUS FORME DE SULFATE CUPRIQUE) [VANDF]
SULFATE DE CUIVRE PENTAHYDRATÉ [WHO-DD]
FT-0624051
Sulfate de cuivre(II) pentahydraté, réactif ACS
D03613
SULFATE DE CUIVRE(2+) (1:1) PENTAHYDRATE
SULFATE DE CUIVRE PENTAHYDRATÉ [MONOGRAPHIE EP]
Q6135414
Sel de cuivre(2) d'acide sulfurique (1:1), pentahydraté
ACIDE SULFURIQUE, SEL DE CUIVRE (2+), PENTAHYDRATE
Sulfate de cuivre(II) pentahydraté (99,999 %-Cu) PURATREM
Sulfate de cuivre(II) pentahydraté, qualité métaux traces, 99,995 %
ACIDE SULFURIQUE, SEL DE CUIVRE (2+) (1:1), PENTAHYDRATE

Le sulfate de diéthyle est un composé chimique hautement toxique et probablement cancérigène dont la formule est le numéro CAS 64-67-5.
Le sulfate de diéthyle est principalement utilisé comme agent éthylant dans la fabrication de colorants, de pigments et de produits chimiques textiles, et comme agent de finition dans la production textile.
Le sulfate de diéthyle est utilisé comme agent alkylant pour préparer des dérivés éthyliques de phénols, d'amines et de thiols.

Numéro CAS : 64-67-5
Numéro CE : 200-589-6
Formule chimique : C4H10O4S
Masse molaire : 154,18 g·mol−1

Sulfate de diéthyle, 64-67-5, Acide sulfurique, ester diéthylique, Sulfate de diéthyle, DIÉTHYLSULFATE, Diaéthylsulfate, Ester diéthylique de l'acide sulfurique, UNII-K0FO4VFA7I, Diéthylester kyseliny sirove, NSC 56380, K0FO4VFA7I, CHEBI:34699, MFCD00009099, DSSTox_CID _4045, DSSTox_RID_77265, DSSTox_GSID_24045, Tétraoxosulfate de diéthyle, Diaéthylsulfate, DES (VAN), CAS-64-67-5, CCRIS 242, HSDB 1636, Diéthylester kyseliny sirove, EINECS 200-589-6, UN1594, sulfate de diéthyle, sulfate de diéthyle, AI3-15355, diéthylsulfurique acide, EtOSO3Et, sulfate de diéthyle, 98%, EC 200-589-6, SCHEMBL1769, WLN: 2OSWO2, ester diéthylique d'acide sulfurique, BIDD:ER0594, CHEMBL163100, DTXSID1024045, BCP25766, NSC56380, ZINC1686883, Tox21_2024 02, Tox21_300169, NSC-56380, STL268863, AKOS009157686, MCULE-1621267036, UN 1594, sulfate de diéthyle, NCGC00164138-01, NCGC00164138-02, NCGC00164138-03, NCGC00253940-01, NCGC00259951-01, M292, D0 525, FT-0624858, acide sulfurique, ester diéthylique ; sulfate de diéthyle , Q421338, J-520306, F0001-1737, DES, Diaéthylsulfate, sulfate de diéthyle, tétraoxosulfate de diéthyle, sulfate de diéthyle, Et2SO4, sulfate d'éthyle, ester diéthylique d'acide sulfurique, ester diéthylique d'acide sulfurique, 200-589-6, 2-Pyrrolidinone, 1- éthényle-, polymère et 2-(diméthylamino)éthyle 2-méthyl-2-propénoate, composé avec du sulfate de diéthyle, 64-67-5, Diaéthylsulfate, DIÉTHYLE MONOSULFATE, Diéthyle sulfate, Diéthylester kyseliny sirove, Diéthylsulfate, MFCD00009099, Sulfate de diéthyle, Ester diéthylique de l'acide sulfurique, acide sulfurique, ester diéthylique, [64-67-5], 2OSWO2, DES (VAN), sulfate de diéthyle, SULFATE DE DIÉTHYLE, TÉTRAOXOSULFATE DE DIÉTHYLE, sulfate de diéthyle, éthoxysulfonate d'éthyle, ester diéthylique de l'acide sulfurique, sulfate d'éthyle, diéthyle de l'acide sulfurique ester, ESTER DIÉTHYLIQUE DE L'ACIDE SULFURIQUE, UN 1594

Le sulfate de diéthyle est un composé chimique hautement toxique, combustible et probablement cancérigène de formule (C2H5)2SO4.
Le sulfate de diéthyle se présente sous la forme d'un liquide huileux incolore avec une légère odeur de menthe poivrée et est corrosif pour les tissus et les métaux.

Le sulfate de diéthyle est utilisé comme agent alkylant pour préparer des dérivés éthyliques de phénols, d'amines et de thiols.
Le sulfate de diéthyle est utilisé pour fabriquer des teintures et des textiles.

Le sulfate de diéthyle est un composé chimique hautement toxique et probablement cancérigène dont la formule est le numéro CAS 64-67-5.
Le sulfate de diéthyle se présente sous la forme d’un liquide visqueux incolore avec une odeur de menthe poivrée.

Le sulfate de diéthyle est utilisé comme agent alkylant pour préparer des dérivés éthyliques de phénols, d'amines et de thiols.

Le sulfate de diéthyle est principalement utilisé comme agent éthylant dans la fabrication de colorants, de pigments et de produits chimiques textiles, et comme agent de finition dans la production textile.
Le sulfate de diéthyle devrait être cancérigène pour l'homme.

Une étude cas-témoins imbriquée portant sur 17 tumeurs cérébrales bénignes chez des travailleurs d'une usine pétrochimique a révélé que le risque de cancer du cerveau était associé à l'exposition au sulfate de diéthyle.
Le sulfate de diéthyle provoquerait des tumeurs à la fois localement et systémiquement.

Les preuves chez les animaux et chez les humains suggèrent que la cancérogénicité pourrait être due à un mode d'action mutagène.
Cependant, les données sont insuffisantes pour recommander une TWA appropriée.

Le sulfate de diéthyle est un composé chimique hautement toxique, combustible et probablement cancérigène de formule (C2H5)2SO4.
Le sulfate de diéthyle se présente sous la forme d'un liquide huileux incolore avec une légère odeur de menthe poivrée et est corrosif pour les tissus et les métaux.

Le sulfate de diéthyle est utilisé comme agent alkylant pour préparer des dérivés éthyliques de phénols, d'amines et de thiols.
Le sulfate de diéthyle est également utilisé comme agent éthylant puissant.
Le sulfate de diéthyle est utilisé pour fabriquer des teintures et des textiles.

Le sulfate de diéthyle, également connu sous le nom de DES, appartient à la classe de composés organiques appelés diesters d'acide sulfurique.
Ce sont des composés organiques contenant la fonction diester d'acide sulfurique de structure générique ROS(OR')(=O)=O, (R,R'=groupe organyle).

Sur la base d'une revue de la littérature, un nombre important d'articles ont été publiés sur le sulfate de diéthyle.
Le sulfate de diéthyle a été identifié dans le sang humain comme rapporté par (PMID : 31557052).

Le sulfate de diéthyle n'est pas un métabolite naturel et ne se trouve que chez les individus exposés à ce composé ou à des dérivés du sulfate de diéthyle.
Techniquement, le sulfate de diéthyle fait partie de l’exposome humain.

L'exposome peut être défini comme l'ensemble de toutes les expositions d'un individu au cours de sa vie et la manière dont ces expositions sont liées à la santé.
L'exposition d'un individu commence avant la naissance et comprend des insultes provenant de sources environnementales et professionnelles.

Le sulfate de diéthyle est enregistré au titre du règlement REACH et est fabriqué et/ou importé dans l'Espace économique européen, à raison de ≥ 1 à < 10 tonnes par an.
Le sulfate de diéthyle est utilisé sur les sites industriels.

Le sulfate de diéthyle est un liquide huileux incolore, corrosif qui fonce avec l’âge et dégage une légère odeur de menthe poivrée.
Le sulfate de diéthyle est principalement utilisé comme agent éthylant en synthèse organique et dans la fabrication de teintures et de textiles.

L'exposition à cette substance entraîne une grave irritation des yeux, de la peau et des voies respiratoires.
Le sulfate de diéthyle est un mutagène possible et on peut raisonnablement s'attendre à ce qu'il soit cancérigène pour l'homme sur la base de preuves de cancérogénicité chez les animaux de laboratoire et peut être associé au développement d'un cancer du larynx.

Le sulfate de diéthyle est utilisé comme agent éthylant et comme intermédiaire chimique.
Aucune information n'est disponible sur les effets aigus (à court terme), chroniques (à long terme), sur la reproduction ou le développement du sulfate de diéthyle chez l'homme.

Dans une étude épidémiologique, un taux de surmortalité dû au cancer du larynx a été associé à une exposition professionnelle à des concentrations élevées de sulfate de diéthyle.
Dans une étude, des rats exposés par voie orale au sulfate de diéthyle ont développé des tumeurs dans le pré-estomac.

Le Centre international de recherche sur le cancer (CIRC) a classé le sulfate de diéthyle dans le groupe 2A, probablement cancérogène pour l'homme.
Le sulfate de diéthyle est un composé chimique hautement toxique et probablement cancérigène de formule (C2H5)2SO4.

Le sulfate de diéthyle se présente sous la forme d’un liquide huileux incolore avec une légère odeur de menthe poivrée et est corrosif.
Le sulfate de diéthyle est utilisé comme agent alkylant pour préparer des dérivés éthyliques de phénols, d'amines et de thiols.
Le sulfate de diéthyle est utilisé pour fabriquer des teintures et des textiles

Le sulfate de diéthyle est un composé chimique hautement toxique et probablement cancérigène de formule (C2H5)2SO4.
Le sulfate de diéthyle se présente sous la forme d’un liquide huileux incolore avec une légère odeur de menthe poivrée et est corrosif.
Le sulfate de diéthyle est utilisé comme agent alkylant pour préparer des dérivés éthyliques de phénols, d'amines et de thiols.

Le sulfate de diéthyle est utilisé pour fabriquer des teintures et des textiles.
Le sulfate de diéthyle peut être préparé en absorbant l'éthylène dans de l'acide sulfurique concentré ou en fumant de l'acide sulfurique dans de l'éther diéthylique ou de l'éthanol.

Le sulfate de diéthyle est un agent alkylant puissant qui éthyle l'ADN et est donc génotoxique.

Le sulfate de diéthyle est un liquide incolore de formule (C2H5)2SO4.
Le sulfate de diéthyle a une odeur de menthe poivrée avec un point de fusion d'environ -25 ℃ et un point d'ébullition de 209,5 ℃ où le sulfate de diéthyle se décompose.
Lorsqu'il est chauffé ou mélangé à de l'eau chaude, des vapeurs irritantes sont libérées.

Le sulfate de diéthyle ne se dissout pas dans l'eau, mais est miscible à l'alcool, à l'éther et à la plupart des solvants organiques polaires.
Le sulfate de diéthyle existe dans l’atmosphère en phase gazeuse.

Le sulfate de diéthyle réagira avec le radical hydroxyle et aura une courte durée de vie dans l'atmosphère où le sulfate de diéthyle se décomposera en sulfate d'hydrogène et en éthanol.
Lorsqu'il est chauffé ou mélangé à de l'eau chaude, le sulfate de diéthyle se décompose en hydrogénosulfate d'éthyle et en alcool.

Le sulfate de diéthyle est utilisé comme agent éthylant et comme intermédiaire chimique.
Dans une étude épidémiologique, un taux de surmortalité dû au cancer du larynx a été associé à une exposition professionnelle à des concentrations élevées de sulfate de diéthyle.

Le sulfate de diéthyle est une substance classée dans le groupe des cancérogènes.
La valeur de la concentration maximale admissible pour cette substance dans l'air du lieu de travail n'est pas spécifiée en Pologne.

En raison de l’utilisation du sulfate de diéthyle dans les entreprises nationales, il est nécessaire de développer une méthode sensible pour la détermination du sulfate de diéthyle dans l’environnement de travail.
Les études ont été réalisées en utilisant la technique de chromatographie en phase gazeuse (GC).

Un chromatographe Agilent Technologies, série 7890A, doté d'un détecteur sélectif de masse a été utilisé dans l'expérience.
La séparation a été réalisée sur une colonne capillaire avec Rtx-5MS (30 m × 0,25 mm × 0,25 µm).

La possibilité d'utiliser des tubes absorbants remplis de charbon actif (100 mg/50 mg), de gel de silice (100 mg/50 mg) et de Porapak Q (150 mg/75 mg) pour l'absorption du sulfate de diéthyle a été étudiée.
La méthode d'échantillonnage de l'air contenant du sulfate de diéthyle a été développée.

Parmi les sorbants pour absorber le sulfate de diéthyle Porapak Q a été choisi.
La détermination de la vapeur adsorbée comprend la désorption du sulfate de diéthyle, en utilisant un mélange dichlorométhane/méthanol (95:5, v/v) et l'analyse chromatographique de la solution ainsi obtenue.

La méthode est linéaire (r = 0,999) dans la plage de travail étudiée de 0,27 à 5,42 µg/ml, ce qui équivaut à des concentrations d'air de 0,0075 à 0,15 mg/m3 pour un échantillon d'air de 36 l.
La méthode analytique décrite dans cet article permet la détermination sélective du sulfate de diéthyle dans l'air du lieu de travail en présence de sulfate de diméthyle, d'éthanol, de dichlorométhane, de triéthylamine, de 2-(diéthylamino)éthanol et de triéthylènetétramine.

L'invention concerne un procédé utilisé pour préparer du sulfate de diéthyle.
Selon le procédé, une solution mixte contenant de l'hydrogénosulfate d'éthyle et/ou du sulfate de diéthyle est délivrée à travers une surface de distillation réactionnelle à une certaine température, et en même temps, une distillation sous pression réduite est réalisée, de sorte que le sulfate de diéthyle dans la solution mixte et généré sur la surface de distillation par réaction est séparé rapidement, l'acide sulfurique résiduaire dans la solution mixte et généré sur la surface de distillation par réaction est collecté dans un collecteur de liquides résiduaires, et l'éthanol est collecté dans un collecteur de gaz résiduaires.
Le recyclage de l'acide sulfurique usé et de l'éthanol collecté peut être réalisé ; le procédé est peu coûteux ; et aucun acide usé n'est rejeté.

Optimisation de la méthode de dosage du sulfate de diéthyle sur les lieux de travail
Le sulfate de diéthyle est une substance classée dans le groupe des cancérogènes.

La valeur de la concentration maximale admissible pour cette substance dans l'air du lieu de travail n'est pas spécifiée en Pologne.
En raison de l’utilisation du sulfate de diéthyle dans les entreprises nationales, il est nécessaire de développer une méthode sensible pour la détermination du sulfate de diéthyle dans l’environnement de travail.

Les études ont été réalisées en utilisant la technique de chromatographie en phase gazeuse (GC).
Un chromatographe Agilent Technologies, série 7890A, doté d'un détecteur sélectif de masse a été utilisé dans l'expérience.

La séparation a été réalisée sur une colonne capillaire avec Rtx-5MS (30 m × 0,25 mm × 0,25 µm).
La possibilité d'utiliser des tubes absorbants remplis de charbon actif (100 mg/50 mg), de gel de silice (100 mg/50 mg) et de Porapak Q (150 mg/75 mg) pour l'absorption du sulfate de diéthyle a été étudiée.

La méthode d'échantillonnage de l'air contenant du sulfate de diéthyle a été développée.
Parmi les sorbants pour absorber le sulfate de diéthyle Porapak Q a été choisi.

La détermination de la vapeur adsorbée comprend la désorption du sulfate de diéthyle, en utilisant un mélange dichlorométhane/méthanol (95:5, v/v) et l'analyse chromatographique de la solution ainsi obtenue.
La méthode est linéaire (r = 0,999) dans la plage de travail étudiée de 0,27 à 5,42 μg/ml, ce qui équivaut à des concentrations d'air de 0,0075 à 0,15 mg/m³ pour un échantillon d'air de 36 l.

La méthode analytique décrite dans cet article permet la détermination sélective du sulfate de diéthyle dans l'air du lieu de travail en présence de sulfate de diméthyle, d'éthanol, de dichlorométhane, de triéthylamine, de 2-(diéthylamino)éthanol et de triéthylènetétramine.

Marché du sulfate de diéthyle : introduction
Le sulfate de diéthyle est également connu sous le nom de monosulfate de diéthyle et d'ester diéthylique d'acide sulfurique.
Le sulfate de diéthyle est un liquide incolore avec une légère odeur de menthe poivrée.
Le sulfate de diéthyle est un solvant industriel hautement cancérigène.

Le sulfate de diéthyle est considéré comme un composé chimique hautement toxique.
Le sulfate de diéthyle possède des propriétés hautement corrosives pour les métaux.

Le sulfate de diéthyle est un puissant agent alkylant.
Le sulfate de diéthyle est principalement utilisé dans la formation de dérivés éthyliques tels que l'amine, les thiols, les phénols et d'autres dérivés.

Le sulfate de diéthyle est largement utilisé dans les formulations chimiques comme composé intermédiaire chimique.
Le sulfate de diéthyle a des applications industrielles dans la fabrication de colorants, de textiles et de revêtements.
Les principales applications du sulfate de diéthyle comprennent les produits de soins personnels, les produits pharmaceutiques, les détergents, les arômes et les parfums.

L’augmentation de la demande d’intermédiaires chimiques dans la production de teintures capillaires, de teintures textiles et d’autres pigments devrait alimenter la demande de sulfate de diéthyle au cours de la période de prévision.
La croissance de l’industrie pharmaceutique, due à l’augmentation de la demande de médicaments génériques, devrait stimuler la demande d’intermédiaires chimiques tels que le sulfate de diéthyle au cours des prochaines années.

Le sulfate de diéthyle est hautement toxique.
L'exposition au sulfate de diéthyle peut provoquer une irritation des yeux, des éruptions cutanées et des problèmes respiratoires.
Il s’agit d’un facteur clé qui devrait entraver le marché mondial du sulfate de diéthyle au cours des prochaines années.

Marché du sulfate de diéthyle : segmentation
En termes d’application, le marché mondial du sulfate de diéthyle peut être divisé en agents alkylants, intermédiaires chimiques et autres.
Le segment des agents alkylants devrait détenir une part importante du marché mondial du sulfate de diéthyle au cours de la période de prévision.

Le sulfate de diéthyle est principalement utilisé dans la synthèse d’amines, de thiols et de dérivés phénoliques dans diverses applications.
Cela devrait propulser la demande de sulfate de diéthyle dans les prochaines années.

Basé sur l’industrie de l’utilisateur final, le marché du sulfate de diéthyle peut être segmenté en colorants et textiles, produits pharmaceutiques, produits agrochimiques et soins personnels.
Le segment des teintures et des textiles devrait constituer une part clé du marché dans un avenir proche.

Le sulfate de diéthyle est utilisé dans la synthèse de colorants textiles dans plusieurs pays.
Cela devrait alimenter la demande de sulfate de diéthyle dans un avenir proche.

Marché du sulfate de diéthyle : perspectives par région
En fonction de la région, le marché mondial du sulfate de diéthyle peut être divisé en Amérique du Nord, en Europe, en Asie-Pacifique, en Amérique latine, au Moyen-Orient et en Afrique.
L’Amérique du Nord et l’Europe devraient constituer une part importante, après l’Asie-Pacifique, au cours de la période de prévision.
Les États-Unis, l’Allemagne et la France comptent une forte présence de grandes entreprises de fabrication de colorants qui utilisent du sulfate de diéthyle.

En termes de volume, l’Asie-Pacifique devrait détenir la principale part du marché au cours de la période de prévision.
La forte présence d’entreprises chimiques dotées d’un réseau de distribution bien établi réparti dans le monde entier stimule le marché du sulfate de diéthyle dans la région.

Le marché du sulfate de diéthyle en Amérique latine, au Moyen-Orient et en Afrique devrait connaître une croissance lente au cours des prochaines années.
L’augmentation de l’industrialisation rapide au Brésil, en Arabie Saoudite et en Afrique du Sud devrait stimuler le marché du sulfate de diéthyle dans ces pays au cours de la période de prévision.

Utilisations du sulfate de diéthyle :
Le sulfate de diéthyle est utilisé comme agent alkylant pour préparer des dérivés éthyliques de phénols, d'amines et de thiols.
Le sulfate de diéthyle est utilisé pour fabriquer des teintures et des textiles.

Le sulfate de diéthyle peut être préparé en absorbant l'éthylène dans de l'acide sulfurique concentré ou en fumant de l'acide sulfurique dans de l'éther diéthylique ou de l'éthanol.
Le sulfate de diéthyle est un agent alkylant puissant qui éthyle l'ADN et est donc génotoxique.

Le sulfate de diéthyle est principalement utilisé comme agent éthylant en synthèse organique.
Les principales utilisations sont comme intermédiaire dans la fabrication de colorants, comme agent éthylant dans la production de pigments, comme agent de finition dans la fabrication textile et comme agent de fixation de colorant dans le papier autocopiant.
Des applications plus modestes concernent les produits chimiques agricoles, les produits ménagers, les industries pharmaceutiques et cosmétiques, comme réactif de laboratoire, comme accélérateur dans la sulfatation de l'éthylène et dans certains procédés de sulfonation.

Le sulfate de diéthyle peut être utilisé comme réactif pour la synthèse de :
Composés biologiquement actifs tels que le bispyrazole, la pyrazolopyrimidine et la pyridine contenant des fragments antipyrinyle.

2-styryl-4(3H)-quinazolinones N-substituées.
Liquides ioniques contenant des cations pyrrolidinium, pipéridinium et morpholinium, ayant des applications potentielles comme électrolytes.

L'utilisation principale du sulfate de diéthyle est comme intermédiaire chimique (agent éthylant) dans la synthèse des dérivés éthyliques des phénols, des amines et des thiols ; comme accélérateur de la sulfatation de l'éthylène ; et dans certains procédés de sulfonation.
Le sulfate de diéthyle est utilisé pour fabriquer des colorants, des pigments, du papier autocopiant et des textiles.

Le sulfate de diéthyle est un intermédiaire dans le processus d'hydratation indirecte (acide fort) pour la préparation d'éthanol synthétique à partir d'éthylène.
De plus petites quantités sont utilisées dans les produits ménagers, les cosmétiques, les produits chimiques agricoles, les produits pharmaceutiques et les réactifs de laboratoire.
En 1966, le sulfate de diéthyle a été utilisé comme mutagène pour créer la variété d’orge Luther.

Le sulfate de diéthyle est principalement utilisé comme agent éthylant, mais également comme accélérateur dans la sulfatation de l'éthylène et dans certaines sulfonations.
Le sulfate de diéthyle est également un intermédiaire chimique pour les dérivés éthyliques des phénols, des amines et des thiols, et comme agent alkylant.

Le sulfate de diéthyle est principalement utilisé pour fabriquer des colorants ; Également utilisé comme agent éthylant (production de pigments), agent de finition (fabrication textile), agent de teinture (papier autocopiant) et accélérateur (sulfatation de l'éthylène); Également utilisé dans les produits chimiques agricoles, les produits ménagers, les produits pharmaceutiques et les cosmétiques.

En tant qu'agent éthylant ; comme accélérateur de la sulfatation de l'éthylène ; intermédiaire dans la production par une méthode d'alcool éthylique à partir d'éthylène et d'acide sulfurique

Les principales utilisations sont comme intermédiaire dans la fabrication de colorants, comme agent éthylant dans la production de pigments, comme agent de finition dans la fabrication textile et comme agent de fixation de colorant dans le papier autocopiant.
Des applications plus modestes concernent les produits chimiques agricoles, les produits ménagers, les industries pharmaceutiques et cosmétiques, comme réactif de laboratoire, comme accélérateur dans la sulfatation de l'éthylène et dans certains procédés de sulfonation.

Intermédiaire chimique pour les dérivés éthyliques de phénols, d'amines et de thiols et comme agent alkylant.
Principalement comme agent éthylant ; comme accélérateur de la sulfatation de l'éthylène ; dans certaines sulfonations.

Utilisations industrielles du sulfate de diéthyle :
Agents de finition,
Intermédiaires,
Auxiliaires technologiques, non répertoriés ailleurs,
Agents tensioactifs.

Utilisations par les consommateurs du sulfate de diéthyle :
Produits de nettoyage et d'entretien de l'ameublement,
Produits en tissus, textiles et cuir non couverts ailleurs,
Produits en papier.






Processus de fabrication du sulfate de diéthyle :
Le sulfate de diéthyle est produit à partir d'éthylène et d'acide sulfurique concentré.
L'éthylène gazeux barbote dans une solution d'acide sulfurique concentré.
Le sulfate de diéthyle peut également être produit en mélangeant de l'acide sulfurique concentré dans une solution d'alcool éthylique ou d'éther éthylique.

Méthodes de fabrication du sulfate de diéthyle :
Préparé à partir d'éthanol + acide sulfurique ; par absorption d'éthylène dans l'acide sulfurique ; à partir d'éther diéthylique et d'acide sulfurique fumant.

Informations générales sur la fabrication du sulfate de diéthyle :

Secteurs de transformation industrielle du sulfate de diéthyle :
Toute autre fabrication de produits chimiques organiques de base,
Activités de forage, d’extraction et de support pétroliers et gaziers,
Fabrication de papier,
Fabrication de savons, de produits de nettoyage et de préparations pour toilettes,
Fabrication de textiles, de vêtements et de cuir.

Pourrait être utilisé comme agent mutagène pour produire une nouvelle variété d’orge appelée Luther ; cependant, aucune preuve n’a été trouvée indiquant que le sulfate de diéthyle est actuellement utilisé commercialement à cette fin.

Méthode utilisée pour préparer le sulfate de diéthyle :
L'invention concerne un procédé utilisé pour préparer du sulfate de diéthyle.
Selon le procédé, une solution mixte contenant de l'hydrogénosulfate d'éthyle et/ou du sulfate de diéthyle est délivrée à travers une surface de distillation réactionnelle à une certaine température, et en même temps, une distillation sous pression réduite est réalisée, de sorte que le sulfate de diéthyle dans la solution mixte et généré sur la surface de distillation par réaction est séparé rapidement, l'acide sulfurique résiduaire dans la solution mixte et généré sur la surface de distillation par réaction est collecté dans un collecteur de liquides résiduaires, et l'éthanol est collecté dans un collecteur de gaz résiduaires.
Le recyclage de l'acide sulfurique usé et de l'éthanol collecté peut être réalisé ; le procédé est peu coûteux ; et aucun acide usé n'est rejeté.

Le sulfate d'éthyle est une sorte d'agent éthylant important, est également un intermédiaire important de l'industrie telle que l'industrie chimique organique, les produits chimiques agricoles, la médecine.
Étant donné que le point d'ébullition est élevé, la réalisation d'une réaction d'éthylation ne nécessite pas de pression élevée et le sulfate de diéthyle peut donc constituer une sorte d'agent éthylant souhaitable.
Préparez le sulfate d'éthyle et utilisez plusieurs méthodes, en résumé plusieurs comme suit : méthode chlorure de sulfuryle-éthanol, méthode acide chlorsulfonique-éthanol, méthode éther-sulfate, méthode chlorure de sulfuryle-éthanol-chlore de sodium, méthode chlorure de sulfuryle-chlorure de thionyle-éthanol. , procédé acide sulfurique-éthylène, méthode acide sulfurique-éthanol.

Dans la plupart des cas, il faut distiller du sulfate d'éthyle dans le procédé susmentionné avec une opération de distillation sous pression et le reste après distillation contient de l'acide sulfurique.
Le processus à peu près similaire du processus acide sulfurique-éthylène et de la méthode acide sulfurique-éthanol se déroule en deux étapes.

Pour la méthode acide sulfurique-éthanol, la première étape consiste à mélanger l'acide sulfurique et l'éthanol, car la réaction de l'acide sulfurique et de l'éthanol est une réaction réversible, contenant principalement de l'acide vinique résultant dans le mélange obtenu, de l'eau, de l'acide sulfurique n'ayant pas réagi et de l'éthanol n'ayant pas réagi, généralement, la teneur en acide vinique est généralement comprise entre 20 et 60 % ; La deuxième étape consiste à distiller sous pression à 120-180 DEG C de ce mélange, et dans ce processus, l'acide vinique réagit et génère du sulfate d'éthyle produit, est dépressurisé simultanément et distille.
Dans ce processus, si le sulfate d'éthyle ne peut pas être distillé à temps, l'efficacité de la transformation de l'acide vinique en sulfate d'éthyle diminuera, simultanément parce que l'acide sulfurique produit de nombreuses réactions secondaires lors de l'oxydation à haute température, très bonnes en général.

Pour le procédé acide sulfurique-éthylène, la première étape est que l'éthylène passe dans l'acide sulfurique à une certaine température, contenant principalement du sulfate d'éthyle dans le mélange obtenu par ce procédé, de l'acide vinique et de l'acide sulfurique, selon le document (éditions Zhang Yue.
Le diagramme du flux de préparation intermédiaire de chimie fine, Chemical Industry Press, 1999, pages 372 à 374), dans le mélange, contient environ 43 % de sulfate d'éthyle, 45 % d'acide vinique et 12 % d'acide sulfurique ; La deuxième étape est similaire à la méthode acide sulfurique-éthanol, elle est également une distillation sous pression à 120-180 DEG C. Peu importe la description dudit processus, qu'il s'agisse de la méthode acide sulfurique-éthanol ou du processus acide sulfurique-éthylène, tous nécessitent le mélange des composés tels En tant qu'ester éthylique d'hydrogène d'acide sulfurique, l'acide sulfurique réagit sous chauffage et distille le sulfate d'éthyle produit.
Pendant ce temps, après distillation du sulfate d’éthyle, la partie restante contient principalement de l’acide sulfurique.

La méthode des informations bibliographiques actuelles adopte une distillation continue, et dans la préparation du sulfate d'éthyle, cette efficacité de distillation est faible, le sulfate d'éthyle produit ne peut pas être distillé à temps.
Dans ce cas, en raison du fait qu'il y a trop de liquide de pré-réaction tel que l'acide sulfurique dans l'alambic, et que le sulfate d'éthyle est distillé, le sulfate d'éthyle restant est de moins en moins important, le sulfate d'éthyle produit est difficile à évaporer à partir d'une grande quantité d'acide sulfurique. , il y a donc beaucoup de produits et reste au fond de l'alambic et ne peut pas être distillé ; Encore une fois, en raison de l'acide sulfurique à haute température, il y a une forte oxygénation, ce qui fait que cette étape réagit dans un processus tranquille, produit beaucoup de réactions secondaires, donc le rendement du produit est faible.
Le coût de préparation est élevé et l’acide usé produit est important.

Selon la littérature, le sulfate d'éthyle que la méthode de distillation en alambic prépare souvent une tonne produit environ 2 tonnes d'acide sulfurique usé.
En raison du fait qu'il a été chauffé pendant une longue période dans un alambic, contenant de nombreux matériaux de carbonisation dans l'acide sulfurique résiduaire obtenu, cet acide sulfurique résiduaire a une forme brune d'épaisseur, la valeur du recyclage est très faible, ne peut généralement être abandonné que comme déchet, provoquera une très grande pollution comme celle-ci.
Ainsi, jusqu'à présent, les ménages ne disposent pas non plus de la possibilité de préparer du sulfate d'éthyle pour la production en série.

Préparation du sulfate de diéthyle :
Le sulfate de diéthyle peut être préparé en absorbant de l'éthylène dans de l'acide sulfurique concentré ou en fumant de l'acide sulfurique dans de l'éther diéthylique ou de l'éthanol et est purifié par rectification sous vide.
Cela peut être réalisé à une échelle suffisamment grande pour une production commerciale.
Le sulfate de diéthyle peut ensuite être acheté en tant que produit technique ou pour être utilisé en laboratoire avec une pureté de 99,5 % ou de 95 % à 98 % respectivement.

Classification pharmacologique du sulfate de diéthyle :

Agents alkylants du sulfate de diéthyle :
Produits chimiques hautement réactifs qui introduisent des radicaux alkyles dans les molécules biologiquement actives et empêchent ainsi leur bon fonctionnement.
Beaucoup sont utilisés comme agents antinéoplasiques, mais la plupart sont très toxiques et ont des actions cancérigènes, mutagènes, tératogènes et immunosuppressives.
Ils ont également été utilisés comme composants de gaz toxiques.

Mutagènes du sulfate de diéthyle :
Agents chimiques qui augmentent le taux de mutation génétique en interférant avec la fonction des acides nucléiques.
Un clastogène est un mutagène spécifique qui provoque des cassures des chromosomes.

Application du sulfate de diéthyle :
La fabrication commerciale du sulfate de diéthyle commence avec de l'éthylène et de l'acide sulfurique à 96 % en poids chauffé à 60 °C.
Le mélange résultant de 43 % en poids de sulfate de diéthyle, 45 % en poids d'hydrogénosulfate d'éthyle et 12 % en poids d'acide sulfurique est chauffé avec du sulfate de sodium anhydre sous vide, et le sulfate de diéthyle est obtenu avec un rendement de 86 % ; le produit commercial est pur à environ 99 %.
La dilution du concentré d'éthylène-acide sulfurique avec de l'eau et l'extraction donnent un rendement de 35 %.

Lors de la réaction de l'éthylène avec l'acide sulfurique, des pertes peuvent se produire en raison de plusieurs réactions secondaires, notamment l'oxydation, l'hydrolyse-déshydratation et la polymérisation, en particulier à des concentrations d'acide sulfurique d'environ 98 % en poids.
Le sulfate de diéthyle serait produit commercialement par deux sociétés, l'une dans le
aux États-Unis et un au Japon.

La production annuelle américaine est estimée à 5 000 tonnes.
Le sulfate de diéthyle est un intermédiaire dans le processus d'hydratation indirecte (acide fort) pour la production d'éthanol impliquant de l'éthylène et de l'acide sulfurique.
La réaction de l'éthylène avec l'acide sulfurique est complexe et l'eau joue un rôle majeur dans la détermination des concentrations des sulfates d'alkyle intermédiaires.

Au Canada, le sulfate de diéthyle est principalement utilisé pour fabriquer d'autres produits chimiques qui sont ensuite utilisés dans la fabrication d'assouplissants utilisés pour augmenter le pouvoir absorbant du papier de soie.
Le sulfate de diéthyle peut également être utilisé pour fabriquer des produits utilisés dans la fabrication de diverses autres substances et produits, notamment des colorants, des parfums et des sels d'ammonium quaternaire utilisés comme tensioactifs ou floculants dans le traitement de l'eau.

Le sulfate de diéthyle peut également être utilisé comme agent éthylant dans la fabrication de produits commerciaux tels que des désinfectants et des argiles organiques.
Selon les données disponibles les plus récentes, le sulfate de diéthyle n'est pas fabriqué au Canada, mais est importé au Canada.

Les vers à soie de la variété NB4D2 ont été traités avec du sulfate de diéthyle mutagène chimique.
Les larves ont été soumises à deux méthodes de traitement, à savoir l'administration orale du mutagène chimique et l'injection de concentrations de 8 mM et 10 mM de mutagène chimique à travers la paroi corporelle.
L'effet mortel du mutagène a été étudié dans la génération suivante.

L’effet a été considérable sur la structure et la morphologie des chromosomes méiotiques.
De nombreuses aberrations structurelles, physiologiques et numériques ont été observées et documentées.
Certains changements numériques, comme l'induction de polyploïdes, ont été attribués aux améliorations observées dans l'expression des caractères commerciaux chez le ver à soie.

Le sulfate de diéthyle peut être utilisé comme réactif pour la synthèse de :
Composés biologiquement actifs tels que le bispyrazole, la pyrazolopyrimidine et la pyridine contenant des fragments antipyrinyle.

2-styryl-4(3H)-quinazolinones N-substituées.
Liquides ioniques contenant des cations pyrrolidinium, pipéridinium et morpholinium, ayant des applications potentielles comme électrolytes.

Le sulfate de diéthyle peut également être utilisé comme agent alkylant pour synthétiser des 1-alkyl/aralkyl-2-(1-arylsufonylalkyl)benzimidazoles et un liquide ionique éthylméthylimidazole éthylsulfate.

Propriétés du sulfate de diéthyle :
Le sulfate de diéthyle est un liquide sensible à l’humidité.
Le chauffage peut entraîner le dégagement de gaz et de vapeurs toxiques.

Le sulfate de diéthyle devient plus foncé avec le temps.
Le sulfate de diéthyle forme de l'alcool éthylique, du sulfate d'éthyle et éventuellement de l'acide sulfurique lorsqu'il est exposé à l'eau.
Le sulfate de diéthyle est également combustible ; lorsqu'il est brûlé, des oxydes de soufre, de l'éther et de l'éthylène sont produits.

Propriétés chimiques:
Le sulfate de diéthyle est un liquide huileux incolore avec une légère odeur de menthe poivrée qui s'assombrit avec l'âge.
Le sulfate de diéthyle est miscible à l'alcool et à l'éther.
À des températures plus élevées, le sulfate de diéthyle se décompose rapidement en sulfate de monoéthyle et en alcool

Manipulation et stockage du sulfate de diéthyle :

Réponse en cas de déversement sans incendie de sulfate de diéthyle :
ÉLIMINER toutes les sources d’inflammation (interdiction de fumer, fusées éclairantes, étincelles ou flammes à proximité immédiate).
Ne touchez pas les récipients endommagés ou les matériaux déversés à moins de porter des vêtements de protection appropriés.
Arrêtez la fuite si vous pouvez faire du sulfate de diéthyle sans risque.

Empêcher l'entrée dans les cours d'eau, les égouts, les sous-sols ou les zones confinées.
Couvrir d'une feuille de plastique pour éviter la propagation.
Absorber ou recouvrir de terre sèche, de sable ou d'un autre matériau non combustible et transférer dans des conteneurs.
NE PAS METTRE D'EAU À L'INTÉRIEUR DES RÉCIPIENTS.

Stockage sécurisé :
Séparé des denrées alimentaires et des aliments pour animaux.
Conserver dans une pièce bien ventilée.
Stocker dans une zone sans accès aux canalisations ou aux égouts.

Sécurité du sulfate de diéthyle :
Cancérogène confirmé avec des données expérimentales cancérigènes et tumorigènes.
Poison par inhalation et par voie sous-cutanée.

Modérément toxique par ingestion et contact avec la peau.
Un grave irritant cutané.

Un tératogène expérimental.
Données de mutation rapportées.
Combustible lorsqu'il est exposé à la chaleur ou aux flammes ; peut réagir avec des matières comburantes.

L'humidité provoque la libération de H2SO4.
Réaction violente avec le tert-butoxyde de potassium.
Réagit violemment avec la 3,8-dnitro-6-phénylphénanthridine + eau.

La réaction avec le fer + l’eau forme de l’hydrogène gazeux explosif.
zPour lutter contre l'incendie, utiliser de la mousse d'alcool, de la mousse H2O, du CO2, des produits chimiques secs.

Lorsqu'il est chauffé jusqu'à décomposition, le sulfate de diéthyle émet des fumées toxiques de SOx.
Voir aussi SULFATES.

Conditions de stockage:
Le site de stockage doit être aussi proche que possible du laboratoire dans lequel les cancérogènes doivent être utilisés, de sorte que seules les petites quantités nécessaires à l'expt doivent être transportées.
Les substances cancérigènes doivent être conservées dans une seule section du placard, un réfrigérateur ou un congélateur antidéflagrant (selon les propriétés chimico-physiques) portant l'étiquette appropriée.

Un inventaire doit être tenu, indiquant la quantité de produit cancérigène et la date d'acquisition du sulfate de diéthyle.
Les installations de distribution doivent être contiguës à la zone de stockage.

Premiers secours au sulfate de diéthyle :

INHALATION :
Retirer à l'air frais.
S'il ne respire pas, pratiquer la respiration artificielle.
Si la respiration est difficile, donnez de l'oxygène.

YEUX OU PEAU :
Irriguer à l'eau courante pendant au moins 15 minutes ; maintenez les paupières ouvertes si nécessaire.
Consultez immédiatement un ophtalmologiste.
Laves la peau avec du savon et de l'eau.

La rapidité d’élimination des matières de la peau est d’une extrême importance.
Retirer les vêtements et chaussures contaminés sur le site.

Gardez la victime silencieuse et maintenez une température corporelle normale.
Les effets peuvent être retardés ; garder la victime sous observation.

INGESTION:
Si la victime est consciente, lui donner deux verres d'eau et la faire vomir.

Lutte contre l'incendie du sulfate de diéthyle :

PETIT FEU:
Produit chimique sec, CO2 ou eau pulvérisée.

GRAND FEU :
Eau pulvérisée, brouillard ou mousse ordinaire.
Déplacez les conteneurs de la zone d'incendie si vous pouvez utiliser du sulfate de diéthyle sans risque.

Endiguer l'eau de lutte contre l'incendie pour une élimination ultérieure ; ne dispersez pas le matériau.
Utiliser de l'eau pulvérisée ou du brouillard ; n'utilisez pas de flux droits.

INCENDIES IMPLIQUANT DES RÉSERVOIRS OU DES CHARGES DE VOITURES/REMORQUES :
Combattez l'incendie à une distance maximale ou utilisez des supports de tuyaux sans pilote ou des buses de surveillance.
Ne mettez pas d’eau dans les récipients.

Refroidir les récipients avec de grandes quantités d'eau jusqu'à ce que l'incendie soit éteint bien après.
Retirer immédiatement en cas de montée de bruit provenant des dispositifs de sécurité de ventilation ou de décoloration du réservoir.

Restez TOUJOURS à l’écart des réservoirs en proie au feu.
En cas d'incendie massif, utilisez des supports de tuyaux sans surveillance ou des buses de surveillance ; si cela est impossible, retirez-vous de la zone et laissez le feu brûler.

Procédures de lutte contre l'incendie du sulfate de diéthyle :
Utiliser de la poudre chimique sèche, de la mousse, du dioxyde de carbone ou de l'eau pulvérisée.

Utiliser de l'eau pulvérisée pour garder au frais les récipients exposés au feu.
Approchez-vous du feu face au vent pour éviter les vapeurs dangereuses et les produits de décomposition toxiques.

Isolement et évacuation du sulfate de diéthyle :
Par mesure de précaution immédiate, isoler la zone de déversement ou de fuite dans toutes les directions sur au moins 50 mètres (150 pieds) pour les liquides et au moins 25 mètres (75 pieds) pour les solides.

RÉPANDRE:
Augmentez, si nécessaire, dans la direction sous le vent, la distance d’isolement indiquée ci-dessus.

FEU:
Si un camion-citerne, un wagon ou un camion-citerne est impliqué dans un incendie, ISOLEZ-VOUS sur 800 mètres (1/2 mile) dans toutes les directions ; envisagez également une évacuation initiale sur 800 mètres (1/2 mile) dans toutes les directions.

Élimination des déversements de sulfate de diéthyle :

Protection personnelle:
Vêtements de protection complets comprenant un appareil respiratoire autonome.
Ne laissez PAS ce produit chimique pénétrer dans l’environnement.

Recueillir autant que possible les fuites et les liquides déversés dans des récipients hermétiques.
Absorber le liquide restant avec du sable ou un absorbant inerte.
Ensuite, stockez et éliminez conformément aux réglementations locales.

Méthodes de nettoyage du sulfate de diéthyle :
Un pare-particules à haute efficacité (HEPA) ou des filtres à charbon peuvent être utilisés pour minimiser la quantité de substances cancérigènes dans les armoires de sécurité ventilées par air évacué, les hottes de laboratoire, les boîtes à gants ou les locaux pour animaux.
Un boîtier de filtre conçu pour que les filtres usagés puissent être transférés dans un sac en plastique sans contaminer le personnel de maintenance est disponible dans le commerce.
Les filtres doivent être placés dans des sacs en plastique immédiatement après leur retrait.

Le sac en plastique doit être scellé immédiatement.
Le sac scellé doit être correctement étiqueté.

Les déchets liquides doivent être placés ou collectés dans des conteneurs appropriés pour être éliminés.
Le couvercle doit être sécurisé et les bouteilles correctement étiquetées.

Une fois remplies, les bouteilles doivent être placées dans un sac en plastique afin que la surface extérieure ne soit pas contaminée.
Le sac en plastique doit également être scellé et étiqueté.
La verrerie brisée doit être décontaminée par extraction au solvant, par destruction chimique ou dans des incinérateurs spécialement conçus.

Arrêtez ou contrôlez la fuite, si cela peut être fait sans risque excessif.
Utiliser de l'eau pulvérisée pour refroidir et disperser les vapeurs et protéger le personnel.

Approchez-vous du largage au près.
Absorber dans un matériau non combustible pour une élimination appropriée.
Un nettoyage et un retrait rapides sont nécessaires.

Méthodes d'élimination du sulfate de diéthyle :
Au moment de l'examen, les critères relatifs aux pratiques de traitement des terres ou d'élimination par enfouissement (décharge sanitaire) sont sujets à une révision importante.
Avant de mettre en œuvre l'élimination terrestre des résidus de déchets (y compris les boues résiduaires), consulter les agences de réglementation environnementale pour obtenir des conseils sur les pratiques d'élimination acceptables.

Il n'existe pas de méthode universelle d'élimination qui s'est avérée satisfaisante pour tous les composés cancérigènes et les méthodes spécifiques de destruction chimique publiées n'ont pas été testées sur tous les types de déchets contenant des substances cancérigènes.
Le résumé des méthodes disponibles et des recommandations données doit être traité à titre indicatif uniquement.

L'incinération pourrait être la seule méthode possible pour éliminer les déchets de laboratoire contaminés provenant d'entreprises biologiques.
Cependant, tous les incinérateurs ne sont pas adaptés à cet usage.

Le type le plus efficace est probablement le type à gaz, dans lequel une première étape de combustion avec un rapport air/carburant moins que stœchiométrique est suivie d'une deuxième étape avec un excès d'air.
Certains sont conçus pour accepter des solutions aqueuses et de solvants organiques, sinon le sulfate de diéthyle est nécessaire pour absorber le soln sur un matériau combustible approprié, tel que la sciure de bois.
Alternativement, la destruction chimique peut être utilisée, en particulier lorsque de petites quantités doivent être détruites en laboratoire.

Les filtres HEPA (arrêt de particules à haute efficacité) peuvent être éliminés par incinération.
Pour les filtres à charbon usé, le matériau adsorbé peut être éliminé à haute température et les déchets cancérigènes générés par ce traitement sont conduits et brûlés dans un incinérateur.

DÉCHET LIQUIDE:
L'élimination doit être effectuée par incinération à une température garantissant une combustion complète.

DÉCHETS SOLIDES :
Les carcasses d'animaux de laboratoire, les détritus des cages et divers déchets solides doivent être éliminés par incinération à une température suffisamment élevée pour garantir la destruction des cancérigènes chimiques ou de leurs métabolites.

Mesures préventives du sulfate de diéthyle :
Fumer, boire, manger, conserver des aliments ou des récipients ou ustensiles pour aliments et boissons, ainsi que l'application de produits cosmétiques doivent être interdits dans tout laboratoire.
Tout le personnel doit retirer les gants, s'il les porte, après avoir terminé des procédures dans lesquelles des agents cancérigènes ont été utilisés.
Ils doivent se laver les mains, de préférence à l’aide de distributeurs de détergent liquide, et rincer abondamment.

Il convient d'envisager des méthodes appropriées pour nettoyer la peau, en fonction de la nature du contaminant.
Aucune procédure standard ne peut être recommandée, mais l'utilisation de solvants organiques doit être évitée.
Des pipettes de sécurité doivent être utilisées pour tous les pipetages.

Dans un laboratoire de chimie, des gants et des blouses doivent toujours être portés, mais il ne faut pas supposer que les gants offrent une protection complète.
Des masques ou des respirateurs soigneusement ajustés peuvent être nécessaires lorsque vous travaillez avec des particules ou des gaz, et des tabliers en plastique jetables peuvent fournir une protection supplémentaire.
Si les blouses sont de couleur distinctive, cela rappelle qu’elles ne doivent pas être portées en dehors du laboratoire.

Les opérations liées à la synthèse et à la purification doivent être effectuées sous une hotte bien ventilée.
Les procédures analytiques doivent être effectuées avec soin et les vapeurs dégagées pendant les procédures doivent être éliminées.
Des conseils d'experts doivent être obtenus avant d'utiliser des sorbonnes existantes et lorsque de nouvelles sorbonnes sont installées.

Il est souhaitable que le sulfate de diéthyle soit doté de moyens permettant de diminuer le taux d'extraction de l'air, afin que les poudres cancérigènes puissent être manipulées sans que la poudre ne soit soufflée autour de la hotte.
Les boîtes à gants doivent être maintenues sous pression d’air négative.
Les changements d'air doivent être adéquats, de sorte qu'il n'y ait pas de concentration de vapeurs de substances cancérigènes volatiles.

Les enceintes de sécurité biologique verticales à flux laminaire peuvent être utilisées pour le confinement des procédures in vitro à condition que le flux d'air évacué soit suffisant pour fournir un flux d'air vers l'intérieur au niveau de l'ouverture frontale de l'enceinte et que les chambres d'air contaminées sous pression positive soient étanches. serré.
Les hottes à flux laminaire horizontal ou les armoires de sécurité, dans lesquelles de l'air filtré est soufflé à travers la zone de travail en direction de l'opérateur, ne doivent jamais être utilisées.

Chaque armoire ou sorbonne à utiliser doit être testée avant le début des travaux (par exemple, avec une bombe fumigène) et une étiquette fixée sur du sulfate de diéthyle, indiquant la date du test et le débit d'air moyen mesuré.
Ce test doit être répété périodiquement et après tout changement structurel.

Identifiants du sulfate de diéthyle :
Numéro CAS : 64-67-5
ChEBI : CHEBI :34699
ChEMBL : ChEMBL163100
ChemSpider : 5931
Carte d'information ECHA : 100.000.536
KEGG : C14706
CID PubChem : 6163
Numéro RTECS : WS7875000
UNII : K0FO4VFA7I
Tableau de bord CompTox (EPA) : DTXSID1024045
InChI :
InChI=1S/C4H10O4S/c1-3-7-9(5,6)8-4-2/h3-4H2,1-2H3
Clé : chèque DENRZWYUOJLTMF-UHFFFAOYSA-N
InChI=1/C4H10O4S/c1-3-7-9(5,6)8-4-2/h3-4H2,1-2H3
Clé: DENRZWYUOJLTMF-UHFFFAOYAR
SOURIRES : O=S(=O)(OCC)OCC

Propriétés du sulfate de diéthyle :
Formule chimique : C4H10O4S
Masse molaire : 154,18 g·mol−1
Aspect : Liquide incolore
Densité : 1,2 g/mL
Point de fusion : −25 °C (−13 °F ; 248 K)
Point d'ébullition : 209 °C (408 °F ; 482 K) (se décompose)
Solubilité dans l'eau : se décompose dans l'eau
Pression de vapeur : 0,29 mm Hg
Susceptibilité magnétique (χ) : -86,8·10−6 cm3/mol

Poids moléculaire : 154,19
XLogP3 : 1.1
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 0
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 4
Nombre de liaisons rotatives : 4
Masse exacte : 154,02997997
Masse monoisotopique : 154,02997997
Surface polaire topologique : 61 Ų
Nombre d'atomes lourds : 9
Complexité : 130
Nombre d'atomes d'isotopes : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes définis : 0
Nombre de stéréocentres atomiques non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison non défini : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 1
Le composé est canonisé : oui

Niveau de qualité : 200
densité de vapeur : 5,3 (vs air)
la pression de vapeur:
<0,01 mmHg (20 °C)
2 mmHg ( 55 °C)
dosage: 98%
forme : liquide
indice de réfraction : n20/D 1,399 (lit.)
point d'ébullition : 208 °C (lit.)
mp : −24 °C (lit.)
densité : 1,177 g/mL à 25 °C (lit.)

Composés associés du sulfate de diéthyle :
Sulfate de diméthyle
sulfite de diéthyle

Noms du sulfate de diéthyle :

Nom IUPAC préféré du sulfate de diéthyle :
Sulfate de diéthyle

Autres noms du sulfate de diéthyle :
Ester diéthylique d'acide sulfurique

Noms traduits du sulfate de diéthyle :
diéthyl-sulfate
sulfate de diéthyle
Diéthylsulfate
sulfate de diétyle
sulfate de diétyle
diétyl-sulfate
dietil-szulfát
régime diététique
diététiquesulfates
diétéilsulfates
diétyl-sulfate
sulfate de diétyle
sulfate de diétyle
Dietyylisulfaatti
Dietüülsulfate
diéthylsulfate
siarczan dietylu
sulfate de diéthyle
sulfato de diététique
sulfato de diététique
θειικός διαιθυλεστέρας
sulfate diététique
Noms CAS
Acide sulfurique, ester diéthylique

Noms IUPAC du sulfate de diéthyle :
SULFATE DE DIÉTHYLE
Sulfate de diéthyle
Sulfate de diéthyle
sulfate de diéthyle
Sulfate de diéthyle
SULFATE DE DIÉTHYLE
Sulfate de diéthyle
Sulfate de diéthyle
sulfate de diéthyle
Sulfate de diéthyle
Sulfate de diéthyle Enregistrement REACH SCC < 1000 tpy DKSH Marketing Services Espagne SAU
Diéthylsulfate
Ester diéthylique d'acide sulfurique

Le sulfate de diméthyle (DMS), également connu sous son nom IUPAC d'ester diméthylique de l'acide sulfurique, est un composé chimique hautement réactif et toxique.
Le sulfate de diméthyle (DMS) est une formule chimique (CH3)2SO4.
Le sulfate de diméthyle (DMS) est un liquide huileux, inodore et corrosif qui peut libérer des fumées toxiques pendant le chauffage.

Numéro CAS : 77-78-1
Formule moléculaire : C2H6O4S
Poids moléculaire : 126,13
Numéro EINECS : 201-058-1

Sulfate de diméthyle (DMS), 77-78-1, sulfate de diméthyle, sulfate de diméthyle, acide sulfurique, ester de diméthyle, monosulfate de diméthyle, diméthylsulfate, sulfate diméthylique, ester de diméthyle d'acide sulfurique, diméthylsulfaat, dimétilsulfate de diméthyle (DMS) (sulfate de méthyle), siarczan de Dwumetylowy, Sulfato de dimetilo, Diméthoxysulfone, Méthyle (sulfate de), Sulfate de diméthyle, numéro de déchet RCRA U103, Sulfate de diméthyle, Diméthylester kyseliny sirove, CCRIS 265, NSC 56194, HSDB 932, EINECS 201-058-1, Sulfate de méthyle, UNII-JW5CW40Z50, BRN 0635994, JW5CW40Z50, DTXSID5024055, CHEBI :59050, AI3-52118, Sulfate de méthyle, Me2SO4, NSC-56194, DTXCID904055, Sulfate de diméthyle (DMS) (13C2), EC 201-058-1, NSC56194, MFCD00008416, 1216599-58-4, Sulfate de diméthyle (DMS) (CIRC), Sulfate de diméthyle (DMS) [CIRC], Diméthylsulfat [Tchèque], Sulfate de méthyle (VAN), Diméthylsulfaat [Néerlandais], Dimétilsolfato [Italien], CAS-77-78-1, Dwumetylowy siarczan [Polonais], Sulfate diméthylique [Français], Sulfate de diméthyle [Français], Sulfato de dimetilo [espagnol], Methyle (sulfate de) [français], Me2SO4, UN1595, Dimethylester kyseliny sirove [tchèque], RCRA waste no. U103, diméthlysulfate, diméthysulfate, diméthylsulfate, diméthylsulfate, diméthylsulfate, diméthylsulfate, acide diméthylsulfurique, diméthylsulfate sulfurique, sulfate de diméthyle (DMS)(SULFATE DE MÉTHYLE), SCHEMBL1249, WLN : 1OSWO1, sulfate de diméthyle (DMS), >=99%, ester diméthylique d'acide sulfurique, sulfate de diméthyle (DMS) [MI], CHEMBL162150, sulfate de diméthyle (DMS), >=99,8%, sulfate de diméthyle (DMS) [HSDB], (CH3)2SO4, AMY40210, Tox21_202032, Tox21_300636, AKOS000119929, ONU 1595, sulfate de diméthyle (DMS) [UN1595] [Poison], NCGC00248118-01, NCGC00248118-02, NCGC00254411-01, NCGC00259581-01, BP-21324, VS-12630, Sulfate de diméthyle (DMS), purum, >=95,0 % (GC), D0797, NS00006257, EN300-19226, C19177, Sulfate de diméthyle (DMS), SAJ première qualité, >=99,0 %, E78998, Q413421, Sulfate de diméthyle (DMS), puriss. p.a., > = 99,0 % (GC), InChI = 1/C2H6O4S/c1-5-7(3,4)6-2/h1-2H, sulfate de diméthyle (DMS), pour la dérivation du GC, > = 99,0 % (GC), 139443-72-4, 62086-97-9, 98478-67-2

Le sulfate de diméthyle (DMS) peut être synthétisé par l'estérification de l'acide sulfurique avec du méthanol, et alternativement par la distillation de l'hydrogénosulfate de méthyle.
Dans l'industrie, le sulfate de diméthyle (DMS) est utilisé comme agent méthylant pour la fabrication de nombreux produits chimiques organiques.
Le sulfate de diméthyle (DMS) peut être utilisé pour la méthylation des phénols, des amines et des thiols.

De plus, le sulfate de diméthyle (DMS) peut être utilisé pour le séquençage des bases et le clivage des chaînes d'ADN, car il peut rompre les cycles imidazole présents dans la guanine.
Le sulfate de diméthyle (DMS) peut également être utilisé pour l'analyse de l'interaction protéine-ADN.
Cependant, le sulfate de diméthyle (DMS) est une vapeur toxique pour les yeux et les poumons, peut nuire à notre corps.

Le sulfate de diméthyle (DMS) est un cancérogène potentiel d'après les données expérimentales connues.
Le sulfate de diméthyle (DMS) est utilisé pour créer des tensioactifs, des assouplissants, des produits chimiques de traitement de l'eau, des produits chimiques agricoles, des médicaments et des colorants.
En tant qu'agent méthylant, le sulfate de diméthyle (DMS) peut introduire un groupe méthyle dans l'oxygène, l'azote, le carbone, le soufre, le phosphore et certains métaux.

Bien que le sulfate de diméthyle (DMS) soit le plus souvent utilisé comme agent méthylant, il peut parfois être utilisé dans d'autres contextes, notamment dans la sulfonation, comme catalyseur, comme solvant et comme stabilisant.
Le sulfate de diméthyle (DMS) est un liquide huileux incolore légèrement soluble dans l'eau.
Le sulfate de diméthyle (DMS) a une légère odeur d'oignon ; Le seuil d'odeur n'a pas été établi.

La pression de vapeur du sulfate de diméthyle (DMS) est de 0,5 mm Hg à 20 °C, et il a un coefficient de partage log octanol/eau (log Koe ) de 0,032.
Le sulfate de diméthyle (DMS) est un liquide incolore et huileux avec une légère odeur d'oignon.
Le sulfate de diméthyle (DMS) est soluble dans l'eau, l'éther, le dioxane, l'acétone, le benzène et d'autres hydrocarbures aromatiques, miscible à l'éthanol et peu soluble dans le disulfure de carbone.

Le sulfate de diméthyle (DMS) est stable à des températures et des pressions normales, mais s'hydrolyse rapidement dans l'eau à 18 °C ou plus.
Le sulfate de diméthyle (DMS) est produit commercialement depuis au moins les années 1920.
Une méthode de production est la réaction continue de l'éther diméthylique avec le trioxyde de soufre.

En 2009, le sulfate de diméthyle (DMS) était produit par 33 fabricants dans le monde, dont 1 aux États-Unis, 14 en Chine, 5 en Inde, 5 en Europe, 6 en Asie de l'Est et 2 au Mexique, et était disponible auprès de 44 fournisseurs, dont 16 fournisseurs américains.
Il n'existe pas de données sur les importations ou les exportations américaines de sulfate de diméthyle (DMS).
Les rapports déposés de 1986 à 2002 en vertu de la règle de mise à jour des stocks de la loi sur le contrôle des substances toxiques de l'Agence américaine de protection de l'environnement indiquent que la production américaine et les importations de sulfate de diméthyle (DMS) totalisaient 10 à 50 millions de livres.

Le moyen le plus simple de synthétiser le sulfate de diméthyle (DMS) est l'estérification de l'acide sulfurique avec du méthanol comme suit : 2CH3OH+ H2SO4→(CH3)2SO4 + 2H2O
Le sulfate de diméthyle (DMS) est essentiellement inodore.
La densité de ce liquide incolore, corrosif et huileux est de 1,3322 g/cm3.

Le sulfate de diméthyle (DMS) est soluble dans l'éther, le dioxane, l'acétone, le benzène et d'autres hydrocarbures aromatiques.
Le sulfate de diméthyle (DMS) est peu soluble dans le disulfure de carbone et les hydrocarbures aliphatiques, et peu soluble dans l'eau (28 g/l à 18 °C) (O'Neil, 2006).
Le sulfate de diméthyle (DMS) est l'ester diméthylique de l'acide sulfurique. Il a un rôle d'agent alkylant et d'agent immunosuppresseur.

Le sulfate de diméthyle (DMS) est préparé par distillation d'un mélange oléum/méthanol ; La production technique à l'aide d'éther diméthylique et de SO3 a également été rapportée (NLM, 2013).
Le sulfate de diméthyle (DMS) est un liquide huileux incolore, inodore à une légère odeur d'oignon.
Le sulfate de diméthyle (DMS) est très toxique par inhalation.

Le sulfate de diméthyle (DMS) est un liquide combustible et a un point d'éclair de 182 ° F.
Le sulfate de diméthyle (DMS) est légèrement soluble dans l'eau et décomposé par l'eau pour donner de l'acide sulfurique avec dégagement de chaleur.
Le sulfate de diméthyle (DMS) est corrosif pour les métaux et les tissus.

Le sulfate de diméthyle (DMS) est un composé chimique de formule (CH3O)2SO2.
En tant que diester du méthanol et de l'acide sulfurique, sa formule est souvent écrite comme (CH3)2SO4 ou Me2SO4, où CH3 ou Me est méthyle.
Le sulfate de diméthyle (DMS) est principalement utilisé comme agent méthylant en synthèse organique.

Le sulfate de diméthyle (DMS) est un liquide huileux incolore avec une légère odeur d'oignon (bien que le sentir représenterait une exposition importante).
Comme tous les agents alkylants puissants, le Me2SO4 est extrêmement toxique.
Le sulfate de diméthyle (DMS) est utilisé comme réactif de laboratoire a été remplacé dans une certaine mesure par le triflate de méthyle, CF3SO3CH3, l'ester méthylique de l'acide trifluorométhanesulfonique.

Le sulfate de diméthyle (DMS) a été découvert au début du 19e siècle sous une forme impure.
Le sulfate de diméthyle (DMS) a été étudié comme candidat pour une utilisation possible dans la guerre chimique pendant la guerre 1.World dans un mélange de 75% à 25% avec du chlorosulfonate de méthyle (CH3ClO3S) appelé « C-stoff » en Allemagne, ou avec de l'acide chlorosulfonique appelé « Rationite » en France.
Le sulfate de diméthyle (DMS) est très réactif en raison de la présence du groupe ester de l'acide sulfurique électrophile.

Le sulfate de diméthyle (DMS) réagit facilement avec les nucléophiles, ce qui en fait un agent alkylant puissant.
Le sulfate de diméthyle (DMS) est extrêmement toxique et présente de graves risques pour la santé.
Le sulfate de diméthyle (DMS) peut provoquer de graves brûlures au contact de la peau et des muqueuses.

L'inhalation ou l'ingestion peut avoir des effets nocifs sur la santé, notamment des dommages aux systèmes respiratoire et nerveux central.
Le sulfate de diméthyle (DMS) est principalement utilisé comme agent alkylant en synthèse organique.
Le sulfate de diméthyle (DMS) peut alkyler une variété de nucléophiles, y compris l'ADN, l'ARN, les protéines et d'autres composants cellulaires.

En raison de sa grande réactivité, il a été utilisé en laboratoire pour introduire des groupes méthyle dans des composés organiques.
Le sulfate de diméthyle (DMS) est utilisé dans la synthèse de divers produits chimiques, notamment des colorants, des produits pharmaceutiques et des produits agrochimiques.
En laboratoire, le sulfate de diméthyle (DMS) a été utilisé pour méthyler les acides nucléiques (ADN et ARN) à des fins de recherche, facilitant ainsi l'étude du matériel génétique.

Malgré son utilité dans la synthèse chimique, l'utilisation industrielle du sulfate de diméthyle (DMS) est limitée en raison de son extrême toxicité et de ses problèmes de sécurité.
Des alternatives plus sûres sont souvent préférées lorsque cela est possible.

Le sulfate de diméthyle (DMS) peut être synthétisé en laboratoire par plusieurs méthodes, la plus simple étant l'estérification de l'acide sulfurique avec du méthanol :
2 CH3OH + H2SO4 → (CH3)2SO4 + 2 H2O
À des températures plus élevées, le sulfate de diméthyle (DMS) se décompose.

La réaction du nitrite de méthyle et du chlorosulfonate de méthyle donne également du sulfate de diméthyle (DMS) :
CH3ONO + (CH3)OSO2Cl → (CH3)2SO4 + NOCl
Le sulfate de diméthyle (DMS) est produit commercialement depuis les années 1920.

Un processus courant est la réaction continue de l'éther diméthylique avec le trioxyde de soufre.
Le sulfate de diméthyle (DMS) est un réactif pour la méthylation des phénols, des amines et des thiols.
Un groupe méthyle est transféré plus rapidement que le second.

On suppose que le transfert de méthyle se produit via une réaction SN2.
Comparé à d'autres agents méthylants, le sulfate de diméthyle (DMS) est préféré par l'industrie en raison de son faible coût et de sa grande réactivité.
Le sulfate de diméthyle (DMS) est un agent méthylant puissant avec des taux de réaction supérieurs et des rendements plus élevés que les produits concurrents.

Le sulfate de diméthyle (DMS) est un produit chimique polyvalent utilisé pour produire des produits chimiques ménagers et commerciaux dans une variété de processus.
Le sulfate de diméthyle (DMS) est un agent méthylant puissant qui réagit avec l'hydrogène actif et les sels métalliques alcalins pour former des composés substitués d'oxygène, d'azote et de soufre.
Le sulfate de diméthyle (DMS) est un liquide huileux incolore, inodore à une légère odeur d'oignon.

Le sulfate de diméthyle (DMS) est très toxique par inhalation.
Le sulfate de diméthyle (DMS) est un liquide combustible et a un point d'éclair de 182 ° F.
Le sulfate de diméthyle (DMS) est légèrement soluble dans l'eau et décomposé par l'eau pour donner de l'acide sulfurique avec dégagement de chaleur.

Le sulfate de diméthyle (DMS) est corrosif pour les métaux et les tissus.
Le sulfate de diméthyle (DMS) est un puissant agent méthylant.
Le sulfate de diméthyle est un liquide incolore à jaune clair.

En raison des propriétés spéciales du sulfate de diméthyle (DMS), des mesures de sécurité particulières doivent être prises lors de la fabrication, du transport et de la manipulation du sulfate de diméthyle (DMS).
Le produit ne doit pas être libéré et doit toujours être conservé dans des systèmes fermés.
La formule chimique du sulfate de diméthyle (DMS) est C2H6O4S et le sulfate de diméthyle (DMS) a un poids moléculaire de 126,13 g/mol.

Le sulfate de diméthyle (DMS) est un liquide huileux incolore légèrement soluble dans l'eau.
Le sulfate de diméthyle (DMS) a une légère odeur d'oignon ; Le seuil d'odeur n'a pas été établi.
La pression de vapeur du sulfate de diméthyle (DMS) est de 0,5 mm Hg à 20 °C, et le sulfate de diméthyle (DMS) a un coefficient de partage log octanol/eau (log Koe) de 0,032.

Le sulfate de diméthyle (DMS) est rapidement absorbé par ingestion, par inhalation et par peau intacte.
Le sulfate de diméthyle (DMS) est lentement métabolisé en méthanol et en acide sulfurique.
Des études avec le sulfate de diméthyle (DMS) ont montré que les poumons et le cerveau présentent un degré d'alkylation des acides nucléiques beaucoup plus élevé que le foie et les reins.

Étant donné que les poumons et le cerveau reçoivent une proportion relativement plus importante du débit cardiaque, il a été proposé que le sulfate de diméthyle (DMS) ne s'équilibre pas dans tout le corps, mais se décompose dans les organes que le sulfate de diméthyle (DMS) pénètre en premier, en raison des capacités alkylantes du sulfate de diméthyle (DMS).
Les lésions rénales associées suggèrent que le sulfate de diméthyle (DMS) peut être éliminé par voie rénale.

Propriétés chimiques Le sulfate de diméthyle (DMS) est un liquide huileux incolore légèrement soluble dans l'eau.
Le sulfate de diméthyle (DMS) a une légère odeur d'oignon ; Le seuil d'odeur n'a pas été établi.
La pression de vapeur du sulfate de diméthyle (DMS) est de 0,5 mm Hg à 20 °C, et le sulfate de diméthyle (DMS) a un coefficient de partage log octanol/eau (log Koe ) de 0,032.

Le sulfate de diméthyle (DMS) est essentiellement inodore.
La densité de ce liquide incolore, corrosif et huileux est de 1,3322 g/cm3.
Le sulfate de diméthyle (DMS) est soluble dans l'éther, le dioxane, l'acétone, le benzène et d'autres hydrocarbures aromatiques.

Le sulfate de diméthyle (DMS) est peu soluble dans le disulfure de carbone et les hydrocarbures aliphatiques, et peu soluble dans l'eau (28 g/l à 18 °C).
Pour le traitement et l'élimination des déchets, les méthodes recommandées sont l'hydrolyse alcaline, l'incinération et la mise en décharge.
Pour l'incinération, le sulfate de diméthyle (DMS) doit être dissous dans un solvant combustible et pulvérisé dans un four avec une postcombustion et un épurateur alcalin.

Le sulfate de diméthyle (DMS) peut être décomposé par l'ajout d'une solution alcaline diluée ; Le mélange doit être remué puis laissé déposer.
La solution résultante est ensuite neutralisée par de l'acide ou un alcali, selon le cas, et évacuée dans un égout.
Lorsqu'une décomposition rapide est nécessaire, les déchets peuvent être réchauffés.

Le sulfate de diméthyle (DMS) peut également être adsorbé sur la vermiculite, emballé dans des fûts, enterré et recouvert immédiatement.
Il a été rapporté que le sulfate de diméthyle (DMS) peut être dégradé avec une solution d'hydroxyde de sodium (1 mol/L), une solution de carbonate de sodium (1 mol/L) ou une solution d'hydroxyde d'ammonium (1,5 mol/L).
Destruction complète du sulfate de diméthyle (DMS) non dilué dans des solvants miscibles à l'eau (méthanol, éthanol, sulfate de diméthyle (DMS)O, DMF, acétone) ou à des solvants partiellement miscibles ou non miscibles à l'eau (toluène, p-xylène, benzène,

Le sulfate de diméthyle est un produit chimique polyvalent et l'un des agents méthylants les plus efficaces pour de nombreux produits chimiques organiques et une matière première importante pour l'industrie des colorants, des produits pharmaceutiques et des aromatiques. Nous sommes les fabricants pionniers sur le sulfate de diméthyle en Inde et sommes l'un des plus grands fournisseurs de ce produit à diverses industries dans de nombreux pays. Chaque étape de la fabrication, de l'emballage et de la qualité est strictement contrôlée par un personnel technique qualifié et expérimenté.
Malgré les qualités du sulfate de diméthyle (DMS), le sulfate de diméthyle (CAS : 77-78-1) constitue une menace pour la santé humaine.
En effet, le sulfate de diméthyle (DMS) est un sulfate de diméthyle (DMS) toxique, mutagène et corrosif qui peut être cancérigène.

La volatilité du sulfate de diméthyle (CAS : 77-78-1) rend ce produit chimique facilement inhalé, mais le sulfate de diméthyle (DMS) peut également être absorbé par la peau, les muqueuses et le tractus gastro-intestinal.
Le sulfate de diméthyle a une très faible odeur et n'est pas facilement perceptible dans l'air respiré.
Le sulfate de diméthyle (DMS) est donc conseillé pour vérifier la présence de sulfate de diméthyle (DMS) dans l'environnement de travail.

Le sulfate de diméthyle (DMS) est enregistré en vertu du règlement REACH et est fabriqué et/ou importé dans l'Espace économique européen, pour un usage intermédiaire uniquement.
Le sulfate de diméthyle (DMS) est utilisé sur les sites industriels et dans la fabrication.
Le sulfate de diméthyle (DMS) est un liquide huileux incolore avec une légère odeur d'oignon (bien que l'odeur du sulfate de diméthyle (DMS) représente une exposition importante).

Le sulfate de diméthyle (DMS) est un liquide huileux incolore, inodore à une légère odeur d'oignon.
Le sulfate de diméthyle (DMS) est très toxique par inhalation.
Le sulfate de diméthyle (DMS) est un liquide combustible et a un point d'éclair de 182 ° F.

Le sulfate de diméthyle (DMS) est légèrement soluble dans l'eau et décomposé par l'eau pour donner de l'acide sulfurique avec dégagement de chaleur.
Le sulfate de diméthyle (DMS) est corrosif pour les métaux et les tissus.
Le sulfate de diméthyle (DMS) est un puissant agent méthylant.

Le sulfate de diméthyle (DMS) est un agent méthylant puissant avec des taux de réaction supérieurs et des rendements plus élevés que les produits concurrents.
Le sulfate de diméthyle (DMS) est un produit chimique polyvalent utilisé pour produire des produits chimiques ménagers et commerciaux dans une variété de processus.
Le sulfate de diméthyle (DMS) est un agent méthylant puissant qui réagit avec l'hydrogène actif et les sels métalliques alcalins pour former des composés substitués d'oxygène, d'azote et de soufre.

Le sulfate de diméthyle (DMS) est un diester de méthanol et d'acide sulfurique.
Le sulfate de diméthyle (DMS) est couramment utilisé comme réactif pour la méthylation des phénols, des amines et des thiols.
Le sulfate de diméthyle (DMS) est un puissant produit chimique génotoxique.

Le sulfate de diméthyle (DMS) peut alkyler directement l'ADN à la fois in vitro et in vivo.
Il a été démontré que le sulfate de diméthyle (DMS) induit des mutations, des aberrations chromosomiques et d'autres altérations génétiques dans une diversité d'organismes.
Le sulfate de diméthyle (DMS) peut causer de graves brûlures à la peau, aux yeux et aux voies respiratoires.

Les effets systémiques du sulfate de diméthyle (DMS) comprennent des dommages au foie et aux reins.
Le sulfate de diméthyle (DMS) est un composé chimique de formule (CH3O)2SO2.
En tant qu'ester diméthylique de l'acide sulfurique.

La formule du sulfate de diméthyle (DMS) est souvent écrite comme (CH3)2SO4 ou même Me2SO4 ; où CH3 ou Me est méthyle.
Le sulfate de diméthyle (DMS) est principalement utilisé comme agent méthylant en synthèse organique.
Dans des conditions normales, le Me2SO4 est un liquide huileux incolore avec une légère odeur d'oignon (bien que l'odeur du sulfate de diméthyle (DMS) représente une exposition importante).

L'utilisation du sulfate de diméthyle (DMS) comme réactif de laboratoire a été remplacée dans une certaine mesure par le triflate de méthyle, CF3SO3CH3, l'ester méthylique de l'acide trifluorométhanesulfonique.
L'utilisation du méthanol comme carburant de remplacement pourrait accroître l'exposition du public au sulfate de diméthyle (DMS).
Le sulfate de diméthyle (DMS) est facilement absorbé par les muqueuses, le tractus intestinal et la peau.

Le sulfate de diméthyle (DMS) est hautement toxique pour l'homme, en particulier pour les voies respiratoires.
Une exposition à relativement court terme (10 min) à 500 mg/m3 peut être fatale.
Le sulfate de diméthyle (DMS) provoque une inflammation sévère de l'œil, de l'épithélium respiratoire et de la peau qui commence quelques minutes ou heures après l'exposition.

Il y a peu d'inconfort initial mais de graves troubles fonctionnels s'ensuivent.
De plus, le sulfate de diméthyle (DMS) est facilement absorbé et produit des effets toxiques systémiques, principalement sur le système nerveux, le cœur, le foie et les reins.
À l'œil, le sulfate de diméthyle (DMS) produit des effets toxiques similaires à ceux du méthanol.

Aucun des paramètres de reproduction n'a été modifié et aucun effet fœtal statistiquement significatif n'a été détecté chez les rats exposés à une dose allant jusqu'à 7,9 mg/m3 pendant la gestation.
Les données existantes sont insuffisantes pour déterminer les relations dose-réponse complètes avec la DMENO et/ou la DSENO pour le sulfate de diméthyle (DMS) dans les études chez l'homme ou l'animal.
Les preuves de la cancérogénicité du sulfate de diméthyle (DMS) chez l'animal sont suffisantes, mais insuffisantes chez l'homme.

Les données sont insuffisantes pour calculer un facteur de pouvoir cancérogène pour le sulfate de diméthyle (DMS).
Le sulfate de diméthyle (DMS) peut affecter le clivage spécifique de la base de l'ADN en attaquant les cycles imidazole présents dans la guanine.
Le sulfate de diméthyle (DMS) méthyle également l'adénine dans les parties simple brin de l'ADN (par exemple, celles dont les protéines comme l'ARN polymérase fondent progressivement et recuit l'ADN).

Lors du recuit, ces sulfates de diméthyle (DMS) interfèrent avec l'appariement adénine-guanine base.
La nucléase S1 peut ensuite être utilisée pour couper l'ADN dans des régions monocaténaires (n'importe où avec une adénine méthylée).
Il s'agit d'une technique importante pour analyser les interactions protéine-ADN.

Point de fusion : -32 °C
Point d'ébullition : 188 °C (lit.)
Densité : 1,333 g/mL à 25 °C (lit.)
Densité de vapeur : 4,3 (par rapport à l'air)
pression de vapeur : 0,7 mm Hg ( 25 °C)
indice de réfraction : n20/D 1,386 (lit.)
Point d'éclair : 182 °F
température de stockage : 2-8°C
solubilité : éthanol : 0,26 g/mL, transparent, incolore
forme : Liquide
couleur : clair incolore
Odeur : Presque inodore
Solubilité dans l'eau : 2,8 g/100 mL (18 ºC)
Merck : 13,3282
BRN : 635994
Limites d'exposition TLV/PEL-TWA Peau 0,1 ppm (0,52 mg/m3) (ACGIH, OSHA, NIOSH) IDLH 10 ppm (NIOSH).
Constante diélectrique : 55,0 (20 °C)

Le sulfate de diméthyle (DMS) est largement utilisé comme réactif pour introduire des groupes méthyle dans les composés organiques par un processus connu sous le nom de méthylation.
Cela peut être important dans la synthèse de divers produits chimiques et pharmaceutiques.
Le sulfate de diméthyle (DMS) a été utilisé dans la synthèse de certains pesticides et herbicides, contribuant ainsi à l'industrie agricole.

Historiquement, le sulfate de diméthyle (DMS) a été considéré comme un agent de guerre chimique en raison de son extrême toxicité.
Cependant, l'utilisation du sulfate de diméthyle (DMS) en tant qu'arme chimique est fortement restreinte et réglementée par des conventions internationales telles que la Convention sur les armes chimiques.
Bien que son utilisation ait diminué en raison de problèmes de sécurité, le sulfate de diméthyle (DMS) a été utilisé dans le passé pour des applications de recherche spécifiques en biologie moléculaire, en particulier dans les études de méthylation impliquant des acides nucléiques.

Le sulfate de diméthyle (DMS) sert d'agent méthylant pour une gamme de nucléophiles, y compris les alcools, les amines et les phénols, dans diverses réactions de synthèse organique.
Le sulfate de diméthyle (DMS) peut réagir avec les alcools en présence d'une base pour former des éthers diméthyliques.
Cette réaction est souvent utilisée en laboratoire et dans l'industrie pour la synthèse de l'éther.

Le sulfate de diméthyle pur (DMS) et l'ammoniac aqueux concentré réagissent extrêmement violemment l'un avec l'autre, comme c'est le cas pour les bases organiques tertiaires.
Le sulfate de diméthyle (DMS) s'enflamme au contact du chlorite de baryum non chauffé, en raison de la formation rapide de chlorite de méthyle instable.
Le sulfate de diméthyle (DMS) de méthylation d'un matériau non nommé à 110 °C a été allié pour rester dans un réacteur pendant 80 minutes.

Il s'agissait d'un ester de soufre tel que le sulfate de diméthyle (DMS).
Le sulfate de diméthyle (DMS) s'hydrolyse lentement dans l'eau froide, mais rapidement dans l'eau chaude et les solutions acides.
L'hydrolyse se fait par étapes, formant d'abord de l'acide méthylsulfurique, puis de l'acide sulfurique et du méthanol.

Le sulfate de diméthyle (DMS) peut être calculé que le sulfate de diméthyle (DMS) s'hydrolyse en acide méthylsulfurique avec un taux d'achèvement de 99,9 % comme suit :
Le sulfate de diméthyle (DMS) est utilisé comme intermédiaire chimique, d'où le marché mondial du sulfate de diméthyle (DMS) devrait connaître une forte croissance dans un avenir prévisible, en raison des nombreuses applications du sulfate de diméthyle (DMS) dans différents produits chimiques.
En outre, le marché des assouplissants devrait connaître une forte croissance au cours de la période de prévision, ce qui stimulerait la demande de sulfate de diméthyle (DMS), car ce dernier est utilisé pour fabriquer des assouplissants.

Le sulfate de diméthyle (DMS) est un liquide incolore et huileux avec une légère odeur d'oignon.
Le sulfate de diméthyle (DMS) est soluble dans l'eau, l'éther, le dioxane, l'acétone, le benzène et d'autres hydrocarbures aromatiques, miscible à l'éthanol et peu soluble dans le disulfure de carbone.
Le sulfate de diméthyle (DMS) est stable à des températures et des pressions normales, mais s'hydrolyse rapidement dans l'eau à 18 °C ou plus.

Le sulfate de diméthyle (DMS) est produit commercialement depuis au moins les années 1920.
Une méthode de production est la réaction continue de l'éther diméthylique avec le trioxyde de soufre.
En 2009, le sulfate de diméthyle (DMS) était produit par 33 fabricants dans le monde, dont 1 aux États-Unis, 14 en Chine, 5 en Inde, 5 en Europe, 6 en Asie de l'Est et 2 au Mexique, et était disponible auprès de 44 fournisseurs, dont 16 fournisseurs américains.

Il n'existe pas de données sur les importations ou les exportations américaines de sulfate de diméthyle (DMS).
Rapports déposés de 1986 à 2002 en vertu de la mise à jour de l'inventaire de la loi sur le contrôle des substances toxiques de l'Agence de protection de l'environnement des États-Unis
La production américaine et les importations de sulfate de diméthyle (DMS) totalisaient entre 10 et 50 millions de livres.

Le moyen le plus simple de synthétiser le sulfate de diméthyle (DMS) est l'estérification de l'acide sulfurique avec du méthanol comme suit : 2CH3OH+ H2SO4→(CH3)2SO4 + 2H2O
Il a été rapporté que le sulfate de diméthyle (DMS) peut être dégradé avec une solution d'hydroxyde de sodium (1 mol/L), une solution de carbonate de sodium (1 mol/L) ou une solution d'hydroxyde d'ammonium (1,5 mol/L).
La destruction complète du sulfate de diméthyle (DMS) ou du sulfate de diméthyle (DMS) non dilué dans des solvants miscibles à l'eau (méthanol, éthanol, sulfate de diméthyle (DMS)O, DMF, acétone) ou partiellement miscibles ou non miscibles à l'eau (toluène, p-xylène, benzène, 1-pentanol, acétate d'éthyle, chloroforme, tétrachlorure de carbone, acétonitrile) peut être obtenue en utilisant l'une des méthodes ci-dessus.

Les temps de réaction étaient de 15 min après l'obtention de l'homogénéité pour le sulfate de diméthyle (DMS) non dilué, de 15 min pour les solutions dans le méthanol, l'éthanol, le sulfate de diméthyle (DMS)O, et
DMF, une heure pour les solutions dans l'acétone, trois heures pour l'acétonitrile et un jour pour les autres solvants énumérés ci-dessus.
La mutagénicité des mélanges réactionnels finaux a été testée, et lorsque les solutions n'étaient pas cytotoxiques, aucune réponse mutagène n'a été obtenue.
Le sulfate de diméthyle (DMS) en solution a été déterminé par une méthode colorimétrique.

Le sulfate de diméthyle (DMS) des réactions s'est avéré être du méthanol lorsque du NaOH et du Na/sub 2/ CO/sub 3/ ont été utilisés et de la méthylamine, de la diméthylamine, de la triméthylamine et du méthanol lorsque de l'hydroxyde d'ammonium a été utilisé.
La stabilité du sulfate de diméthyle (DMS) dans divers solvants a également été déterminée.
La demande mondiale de sulfate de diméthyle devrait croître à un TCAC sain de 4,35 %.

Le sulfate de diméthyle est un composé ester produit par la réaction de l'acide sulfurique et du méthanol.
Le sulfate de diméthyle (DMS) est un liquide huileux incolore avec une odeur d'oignon.
Le sulfate de diméthyle (DMS) est soluble dans les solvants aromatiques, l'eau et l'alcool.

Le sulfate de diméthyle (DMS) est disponible sous forme liquide et sous forme de vapeur.
Les diverses applications du sulfate de diméthyle sont les colorants, les parfums, les produits agrochimiques, les produits chimiques de traitement de l'eau, les tensioactifs, les assouplissants, les cosmétiques, les soins personnels, etc.
La croissance de la demande dans les domaines d'application, y compris les produits chimiques de traitement de l'eau, les tensioactifs, les soins personnels, etc., devrait stimuler la demande de sulfate de diméthyle au cours de la période de prévision.

Le sulfate de diméthyle (DMS) est un liquide combustible (indice NFPA = 2).
Les vapeurs de sulfate de diméthyle (DMS) sont produites lors d'un incendie.
Des extincteurs au dioxyde de carbone ou à poudre chimique doivent être utilisés pour lutter contre les incendies de sulfate de diméthyle (DMS).

Le sulfate de diméthyle (DMS) peut réagir violemment avec l'hydroxyde d'ammonium, l'azoture de sodium et les oxydants puissants.
Le sulfate de diméthyle (DMS) peut affecter le clivage spécifique de la base de l'ADN en attaquant les cycles imidazole présents dans la guanine.
Le sulfate de diméthyle (DMS) méthyle également l'adénine dans les parties simple brin de l'ADN (par exemple, celles dont les protéines comme l'ARN polymérase fondent progressivement et recuit l'ADN).

Lors du recuit, ces groupes méthyle interfèrent avec l'appariement des bases adénine-guanine.
La nucléase S1 peut ensuite être utilisée pour couper l'ADN dans des régions monocaténaires (n'importe où avec une adénine méthylée).
Il s'agit d'une technique importante pour analyser les interactions protéine-ADN.

Bien que le sulfate de diméthyle (DMS) soit très efficace et abordable, sa toxicité a encouragé l'utilisation d'autres réactifs méthylants.
L'iodure de méthyle est un réactif utilisé pour la méthylation de l'O, comme le sulfate de diméthyle (DMS), mais il est moins dangereux et plus coûteux.
Le carbonate de diméthyle, qui est moins réactif, a une toxicité beaucoup plus faible que le sulfate de diméthyle (DMS) et l'iodure de méthyle.

La haute pression peut être utilisée pour accélérer la méthylation par le carbonate de diméthyle.
En général, la toxicité des agents méthylants est corrélée à leur efficacité en tant que réactifs de transfert de méthyle.
Le sulfate de diméthyle (DMS) est un liquide huileux inodore et corrosif avec une odeur d'oignon qui émet des fumées toxiques lors du chauffage.

Le sulfate de diméthyle (DMS) est utilisé dans l'industrie comme agent méthylant dans la fabrication de nombreux produits chimiques organiques.
L'exposition par inhalation aux vapeurs de sulfate de diméthyle (DMS) est très irritante pour les yeux et les poumons et peut causer des dommages au foie, aux reins, au cœur et au système nerveux central, tandis que le contact cutané provoque de graves cloques.
Le sulfate de diméthyle (DMS) est un mutagène possible et on peut raisonnablement s'attendre à ce qu'il soit cancérogène pour l'homme, d'après les preuves de cancérogénicité chez les animaux de laboratoire

Utilise:
Le sulfate de diméthyle (DMS) est utilisé depuis le début du siècle comme agent méthylant dans la préparation de produits chimiques organiques et de colorants, dans l'industrie de la parfumerie et dans d'autres procédés.
Le sulfate de diméthyle (DMS) est un liquide incolore ou jaunâtre de consistance huileuse qui se vaporise à 50°C et dégage une légère odeur piquante.
Le liquide et la vapeur sont tous deux vésicants et, en vertu de cette propriété, peuvent être utilisés dans la guerre.

Le sulfate de diméthyle (DMS) est un agent alkylant puissant et peut également réagir avec le substrat de l'acide carboxylique, réduisant davantage la concentration de sulfate de diméthyle (DMS) dans le mélange.
Le sulfate de diméthyle (DMS) est utilisé comme agent méthylant dans la fabrication de nombreux composés organiques, tels que les phénols et les thiols.
En outre, le sulfate de diméthyle (DMS) est utilisé dans la fabrication de colorants et de parfums, et comme intermédiaire pour les sels d'ammonium quaternaire.

Le sulfate de diméthyle (DMS) a été utilisé dans le passé comme poison militaire.
Le sulfate de diméthyle (DMS) est un diester de méthanol et d'acide sulfurique.
Le sulfate de diméthyle (DMS) est couramment utilisé comme réactif pour la méthylation des phénols, des amines et des thiols.

Le sulfate de diméthyle (DMS) est une sonde efficace et largement utilisée pour les interactions protéine-ADN spécifiques à la séquence.
Le sulfate de diméthyle (DMS) est utilisé pour déterminer la structure secondaire de l'ARN.
À pH neutre, le sulfate de diméthyle (DMS) méthyle les résidus d'adénine et de cytosine non appariés à leurs faces canoniques de Watson-Crick, mais il ne peut pas méthyler les nucléotides à paires de bases.

À l'aide de la méthode connue sous le nom de sulfate de diméthyle (DMS)-MaPseq, l'ARN est incubé avec du sulfate de diméthyle (DMS) pour méthyler les bases non appariées. Ensuite, l'ARN est transcrit en sens inverse ; la transcriptase inverse ajoute fréquemment une base d'ADN incorrecte lorsqu'elle rencontre une base d'ARN méthylée.
Ces mutations peuvent être détectées par séquençage, et l'ARN est déduit d'un seul brin à des bases avec des taux de mutation supérieurs au bruit de fond.
Le sulfate de diméthyle (DMS) peut être utilisé avec de l'alumine pour la préparation de dérivés monométhylés d'alcools, de phénols et d'acides carboxyliques.

Le sulfate de diméthyle (DMS) peut également être utilisé en combinaison avec le diméthylformamide (DMF) pour former du sel de méthoxy-méthylène-N,N-diméthyliminium, qui peut être utilisé pour la préparation de β-lactamines.
Le sulfate de diméthyle (DMS) est utilisé pour créer des tensioactifs, des assouplissants, des produits chimiques de traitement de l'eau, des produits chimiques agricoles, des médicaments et des colorants.
En tant qu'agent méthylant, le sulfate de diméthyle (DMS) peut introduire un groupe méthyle dans l'oxygène, l'azote, le carbone, le soufre, le phosphore et certains métaux.

Bien que le sulfate de diméthyle (DMS) soit le plus souvent utilisé comme agent méthylant, il peut parfois être utilisé dans d'autres contextes, notamment dans la sulfonation, comme catalyseur, comme solvant et comme stabilisant.
Le sulfate de diméthyle (DMS) est utilisé dans les produits suivants : polymères.
Le sulfate de diméthyle (DMS) a un usage industriel entraînant la fabrication d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires).

Le sulfate de diméthyle (DMS) est utilisé pour la fabrication de produits chimiques.
Le rejet dans l'environnement de sulfate de diméthyle (DMS) peut se produire à partir d'une utilisation industrielle : en tant qu'étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires).
Le sulfate de diméthyle (DMS) est utilisé comme agent méthylant dans les réactions de synthèse organique.

Le sulfate de diméthyle (DMS) peut introduire des groupes méthyle dans une variété de nucléophiles, y compris les alcools, les amines et les phénols, conduisant à la synthèse de divers composés organiques.
Le sulfate de diméthyle (DMS) est utilisé dans la production de certains produits chimiques, notamment les intermédiaires pharmaceutiques, les colorants et les produits agrochimiques.
Le sulfate de diméthyle (DMS) a été historiquement utilisé en laboratoire pour les réactions de méthylation, en particulier dans la recherche en biologie moléculaire.

Le sulfate de diméthyle (DMS) a été utilisé dans des études impliquant la méthylation des acides nucléiques (ADN et ARN) à des fins expérimentales.
Le sulfate de diméthyle (DMS) peut réagir avec les alcools en présence d'une base pour former des éthers diméthyliques.
Cette réaction est utilisée pour la synthèse d'éthers dans des contextes de laboratoire et industriels.

Le sulfate de diméthyle (DMS) a été utilisé dans la synthèse de certains pesticides et herbicides, contribuant ainsi au secteur agricole.
Le sulfate de diméthyle (DMS) joue un rôle crucial en tant qu'agent méthylant puissant pour modifier les propriétés de molécules spécifiques dans les processus chimiques, y compris ceux impliqués dans le développement et la fabrication de médicaments.

Dans certains cas, le sulfate de diméthyle (DMS) est impliqué dans la synthèse de catalyseurs utilisés dans diverses réactions chimiques.
Le sulfate de diméthyle (DMS) est surtout connu comme réactif pour la méthylation des phénols, des amines et des thiols.
Un groupe méthyle est transféré plus rapidement que le second.

On suppose que le sulfate de diméthyle (DMS) se produit via une réaction SN2.
Comparé à d'autres agents méthylants, le sulfate de diméthyle (DMS) est préféré par l'industrie en raison de son faible coût et de sa grande réactivité.
Le sulfate de diméthyle (DMS) est utilisé comme agent méthylant dans la fabrication de nombreux produits chimiques organiques.

Le sulfate de diméthyle (DMS) est également utilisé dans la fabrication de colorants et de parfums, pour la séparation des huiles minérales et pour l'analyse des fluides automobiles.
Autrefois, le sulfate de diméthyle (DMS) était utilisé comme gaz de guerre.
Le sulfate de diméthyle (DMS) est produit commercialement depuis au moins les années 1920.

Le sulfate de diméthyle (DMS) est principalement utilisé comme agent méthylant pour convertir les composés actifs de l'hydrogène tels que les phénols, les amines et les thiols en dérivés méthyliques correspondants.
Le sulfate de diméthyle (DMS) est un diester de méthanol et d'acide sulfurique.
Le sulfate de diméthyle (DMS) est couramment utilisé comme réactif pour la méthylation des phénols, des amines et des thiols.

Le sulfate de diméthyle (DMS) est une sonde efficace et largement utilisée pour les interactions protéine-ADN spécifiques à la séquence
Le sulfate de diéthyle est utilisé comme agent éthylant dans de nombreuses synthèses organiques.
Le sulfate de diméthyle (DMS) est également utilisé comme accélérateur dans la sulfatation de l'éthylène et comme intermédiaire dans certaines réactions de sulfonation.

Le sulfate de diméthyle (DMS) est utilisé comme agent méthylant dans la fabrication de nombreux composés organiques, tels que les phénols et les thiols.
En outre, le sulfate de diméthyle (DMS) est utilisé dans la fabrication de colorants et de parfums, et comme intermédiaire pour les sels d'ammonium quaternaire.
Le sulfate de diméthyle (DMS) a été utilisé dans le passé comme poison militaire.

Le sulfate de diméthyle est utilisé depuis le début du siècle comme agent méthylant dans la préparation de produits chimiques organiques et de colorants, dans l'industrie de la parfumerie et dans d'autres procédés.
Le sulfate de diméthyle (DMS) est un liquide incolore ou jaunâtre de consistance huileuse qui se vaporise à 50°C. et a une légère odeur piquante.
Le liquide et la vapeur sont tous deux vésicants et, en vertu de cette propriété, peuvent être utilisés dans la guerre.

Le sulfate de diméthyle (DMS) est utilisé dans les produits suivants : polymères.
Le sulfate de diméthyle (DMS) a été utilisé dans l'industrie textile pour certains procédés de teinture, contribuant ainsi à la production de textiles colorés.
Dans le passé, le sulfate de diméthyle (DMS) a été utilisé dans la production de certains produits chimiques photographiques, bien que son utilisation dans ce contexte ait diminué au fil du temps.

Le sulfate de diméthyle (DMS) a été utilisé dans la synthèse de la méthylcellulose, un dérivé de la cellulose utilisé dans diverses industries, notamment l'alimentation, les produits pharmaceutiques et les cosmétiques.
Dans certaines applications de l'industrie du cuir, le sulfate de diméthyle (DMS) a été utilisé comme agent tannant.
En chimie analytique, le sulfate de diméthyle (DMS) a été utilisé comme réactif pour la détermination de certains groupes fonctionnels dans les composés organiques.

Il y a eu des utilisations limitées du sulfate de diméthyle (DMS) en tant que composant dans les additifs pour carburants, bien que cette application ne soit pas répandue.
Dans certaines formulations, le sulfate de diméthyle (DMS) a été utilisé comme solvant pour les gommes et les résines.

Le sulfate de diméthyle (DMS) a un usage industriel entraînant la fabrication d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires).
Le rejet dans l'environnement de sulfate de diméthyle (DMS) peut se produire à partir d'une utilisation industrielle : en tant qu'étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires).

Danger pour la santé :
Le sulfate de diméthyle (DMS) est extrêmement dangereux en raison de son absence de propriétés d'avertissement et de ses effets toxiques retardés.
La vapeur de ce composé est extrêmement irritante pour la peau, les yeux et les voies respiratoires, et le contact avec le liquide peut provoquer des brûlures très graves aux yeux et à la peau.
L'ingestion de sulfate de diméthyle (DMS) provoque des brûlures de la bouche, de la gorge et du tractus gastro-intestinal.

Les effets d'une surexposition aux vapeurs de sulfate de diméthyle (DMS) peuvent être retardés. Après une période de latence de 10 heures ou plus, des maux de tête et une douleur intense aux yeux lors de l'exposition à la lumière peuvent survenir, suivis d'une toux, d'une oppression thoracique, d'un essoufflement, de difficultés à avaler et à parler, de vomissements, de diarrhée et de mictions douloureuses.
Un œdème pulmonaire mortel peut se développer. Les effets systémiques du sulfate de diméthyle (DMS) comprennent des dommages au foie et aux reins.

Le sulfate de diméthyle (DMS) est classé par le CIRC dans le groupe 2A (« cancérogène probable pour l'homme ») et est classé comme « cancérogène sélectionné » selon les critères de la norme de laboratoire de l'OSHA.
Les données indiquent que le sulfate de diméthyle (DMS) ne nuit pas spécifiquement aux animaux à naître ; Le sulfate de diméthyle (DMS) n'est pas une toxine pour le développement.
Le sulfate de diméthyle (DMS) est un agent alkylant puissant et produit des dommages génétiques chez les animaux et dans les cultures cellulaires bactériennes et de mammifères.

Le sulfate de diméthyle (DMS) est cancérigène et mutagène, hautement toxique, corrosif et dangereux pour l'environnement.
Le sulfate de diméthyle (DMS) est absorbé par la peau, les muqueuses et le tractus gastro-intestinal et peut provoquer une réaction fatale des voies respiratoires retardées.
Le sulfate de diméthyle (DMS) est cancérigène et mutagène, hautement toxique, corrosif et dangereux pour l'environnement.

Le sulfate de diméthyle (DMS) est absorbé par la peau, les muqueuses et le tractus gastro-intestinal et peut provoquer une réaction fatale des voies respiratoires retardées.
Il n'y a pas d'odeur forte ou d'irritation immédiate pour avertir d'une concentration mortelle dans l'air.
La toxicité retardée permet des expositions potentiellement mortelles avant l'apparition de symptômes avant-coureurs.

Les symptômes peuvent être retardés de 6 à 24 heures. Des solutions concentrées de bases (ammoniac, alcalis) peuvent être utilisées pour hydrolyser les déversements mineurs et les résidus sur l'équipement contaminé, mais la réaction peut devenir violente avec de plus grandes quantités de sulfate de diméthyle (DMS) (voir ICSC).
Bien que le composé s'hydrolyse, on ne peut pas supposer que le traitement à l'eau le décontamine.

Le sulfate de manganèse(II) est composé de manganèse (Mn) dans son état d'oxydation +2 et d'ions sulfate (SO4^2-).
Le sulfate de manganèse (II) est couramment rencontré sous forme de monohydrate MnSO4· H2O, mais il peut aussi exister sous forme anhydre (MnSO4) ou sous forme d'autres hydrates.
Le sulfate de manganèse(II) est un solide cristallin rose pâle qui se dissout facilement dans l'eau.

Numéro CAS : 7785-87-7
Formule moléculaire : MnO4S
Poids moléculaire : 151
Numéro EINECS : 232-089-9

Sulfate de manganèse, sulfate de manganèse(II), 7785-87-7, Sulfate de manganèse, Sulfate de manganèse anhydre, Sorba-spray Mn, Man-Gro, Sulfate de manganèse(2+), Monosulfate de manganèse, MnSO4, Sorba-Spray Manganèse, 10124-55-7, Sulfate de manganèse(2+) (1 :1), Sulfate de manganèse (1 :1), Sulfate de manganèse (MnSO4), manganèse(2+) ; sulfate, CCRIS 6916, HSDB 2187, NCI C61143, EINECS 232-089-9, UNII-IGA15S9H40, IGA15S9H40, sulfate de manganèse(II) (1 :1), EC 232-089-9, SULFATE DE MANGANÈSE ANHYDRE, SULFATE DE MANGANÈSE ANHYDRE, SULFATE DE MANGANÈSE ANHYDRE, SULFATE DE MANGANÈSE (ANHYDRE), SULFAMIDES DE MANGANÈSE (II), SULFATE DE MANGANÈSE (2+) (1 :1), acide sulfurique, sel de manganèse, sulfato de manganèse, acide sulfurique, sel de manganèse (II) (1 :1), EINECS 233-342-6, sulfate de manganèse(II), sulfate de manganèse(II), sulfate de manganèse(2+), MANGANÈSE (SOUS FORME DE SULFATE), SULFATE DE MANGANÈSE [MI], DTXSID9044160, CHEBI :86360, sulfate de manganèse(II) (MnSO4), DTXSID901015429, SULFATE DE MANGANÈSE [OMS-DD], AKOS015904462, MANGANÈSE (SOUS FORME DE SULFATE) [VANDF], SULFATE DE MANGANÈSE ANHYDRE [HSDB], PD077813, M3394, NS00075699.

Le sulfate de manganèse (II) est une source de manganèse modérément soluble dans l'eau et dans l'acide pour des utilisations compatibles avec les sulfates.
Les composés sulfatés sont des sels ou des esters d'acide sulfurique formés en remplaçant l'un ou les deux hydrogènes par un métal.
La plupart des composés de sulfate métallique sont facilement solubles dans l'eau pour des utilisations telles que le traitement de l'eau, contrairement aux fluorures et aux oxydes qui ont tendance à être insolubles.

Les formes de sulfate de manganèse (II) sont solubles dans les solutions organiques et parfois dans les solutions aqueuses et organiques.
Les ions métalliques peuvent également être dispersés à l'aide de nanoparticules en suspension ou enrobées et déposés à l'aide de cibles de pulvérisation cathodique et de matériaux d'évaporation pour des utilisations telles que les cellules solaires et les piles à combustible.
Le sulfate de manganèse(II) est généralement immédiatement disponible dans la plupart des volumes.

Les compositions ultra pures et de haute pureté améliorent à la fois la qualité optique et l'utilité en tant que normes scientifiques.
Des poudres et suspensions élémentaires à l'échelle nanométrique, en tant que formes alternatives à grande surface, peuvent être envisagées.
Des emballages typiques et personnalisés sont disponibles.

Des informations techniques, de recherche et de sécurité (FDS) supplémentaires sont disponibles, ainsi qu'un calculateur de référence pour convertir les unités de mesure pertinentes.
Le sulfate de manganèse(II) est un composé chimique de formule MnSO4.
Le sulfate de manganèse (II) est également connu sous le nom de sulfate de manganèse ou sulfate de manganèse.

Le sulfate de manganèse (II) est le sel de manganèse du sulfate.
Le sulfate de manganèse(II) est un précurseur important pour la préparation d'autres manganèses métalliques (par exemple, le dioxyde de manganèse utilisé dans les batteries sèches) et d'autres composés chimiques.
Le sulfate de manganèse(II) est également un oligo-élément essentiel qui peut être complété dans les sols pour les plantes ainsi que dans l'alimentation des animaux et du bétail.

Le sulfate de manganèse (II) est également un oligo-élément utile pour le milieu des microbes.
Le sulfate de manganèse (II) peut être fabriqué par réaction entre le dioxyde de manganèse et le dioxyde de soufre ou entre le permanganate de potassium avec l'hydrogénosulfate de sodium et le peroxyde d'hydrogène.
Le sulfate de manganèse(II) est un solide cristallin rose.

Le sulfate de manganèse (II) se présente dans la nature sous plusieurs formes minérales, la jokokuite, la pentahydrite, la szmikite et la mallardite.
Le sulfate de manganèse (II) est utilisé dans des applications industrielles telles que la teinture, le glaçage de porcelaine et la fabrication d'engrais et d'huiles bouillantes.
En biochimie, le sulfate de manganèse (II) se trouve dans diverses superoxydes dismutases.

Le sulfate de manganèse (II) est utilisé comme source d'ions manganèse dans la recherche biologique, comme dans la culture de Bacillus licheniformis et l'induction d'anomalies chromosomiques chez les plantes.
Le sulfate de manganèse (II) tétrahydraté est un minéral essentiel utilisé sous forme de capsules, de comprimés et de liquides, qui fournit des nutriments essentiels comme des vitamines, des protéines et des substances nutritionnelles similaires.
Le sulfate de manganèse(II) subit une électrolyse pour donner du dioxyde de manganèse.

Lors de l'oxydation, il donne du dioxyde de manganèse chimique (CMD) et trouve une application dans les piles sèches.
Le sulfate de manganèse (II) fait généralement référence au composé inorganique de formule MnSO4· H2O.
Ce solide déliquescent rose pâle est un sel de manganèse(II) d'importance commerciale.

Environ 260 000 tonnes de sulfate de manganèse(II) ont été produites dans le monde en 2005.
Le sulfate de manganèse (II) est le précurseur du manganèse métallique et de nombreux autres composés chimiques.
Le sol de sulfate de manganèse (II) est assaini avec ce sel.

Comme de nombreux sulfates métalliques, le sulfate de manganèse forme une variété d'hydrates : monohydraté, tétrahydraté, pentahydraté et heptahydraté.
Tous ces sels se dissolvent dans l'eau pour donner des solutions légèrement roses du complexe aquo [Mn(H2O)6]2+.
La structure de MnSO4· L'H2O a été déterminé par cristallographie aux rayons X (voir figure).

Le tétrahydrate contient également du sulfate de manganèse (II) dans une sphère de coordination O6 fournie par le pontage de deux anions sulfate et de quatre ligands aquo.
En règle générale, les minerais de sulfate de manganèse (II) sont purifiés par leur conversion en sulfate de manganèse (II).
Le traitement des solutions aqueuses de sulfate avec du carbonate de sodium conduit à la précipitation du carbonate de manganèse, qui peut être calciné pour donner les oxydes MnOx.

En laboratoire, le sulfate de manganèse peut être fabriqué en traitant le dioxyde de manganèse avec du dioxyde de soufre [4].
MnO2 + SO2 + H2O → MnSO4(H2O)
Le sulfate de manganèse (II) peut également être fabriqué en mélangeant du permanganate de potassium avec du bisulfate de sodium et du peroxyde d'hydrogène.

Le sulfate de manganèse (II) est un sous-produit de diverses oxydations importantes pour l'industrie qui utilisent le dioxyde de manganèse, y compris la fabrication d'hydroquinone et d'anisaldéhyde.
L'électrolyse du sulfate de manganèse (II) inverse la réaction ci-dessus produisant du dioxyde de manganèse, appelé EMD pour dioxyde de manganèse électrolytique.
Alternativement, l'oxydation du sulfate de manganèse avec du permanganate de potassium donne ce que l'on appelle le dioxyde de manganèse chimique (CMD).

Ces matériaux, en particulier l'EMD, sont utilisés dans les batteries sèches.
Le sulfate de manganèse(II) est le composé inorganique de formule MnSO4.
Ce solide déliquescent incolore est un sel de manganèse(II) d'importance commerciale.

Environ 260 millions de kg/an ont été produits dans le monde en 2005.
Le sulfate de manganèse (II) est le précurseur du manganèse métallique et de nombreux composés chimiques.
Le sol de sulfate de manganèse (II) est assaini avec ce sel.

Le sulfate de manganèse(II) est le sel de sulfate de manganèse, de formule MnSO4.
Bien que le sel anhydre soit blanc, ses hydrates sont de couleur rosâtre.
Le sulfate de manganèse (II) précipite sous forme d'hydroxyde de manganèse lorsqu'il est mélangé à une base forte, telle que l'hydroxyde de sodium.

Le sulfate de manganèse(II) est un sel cristallin rosâtre, soluble dans l'eau, ainsi que dans les alcools primaires, bien qu'insoluble dans les solvants arotiques, tels que le benzène ou l'éther diéthylique.
Le sulfate de manganèse (II) est le plus souvent rencontré sous forme monohydratée, bien que d'autres hydrates, comme le tétrahydrate, le pentahydrate et l'heptahydrate existent également.
Le sulfate de manganèse (II) est vendu par divers fournisseurs de produits chimiques.

Le sulfate de manganèse (II) monohydraté est disponible sous forme d'engrais et peut être trouvé dans de nombreux magasins de jardinage ou en ligne.
Le sulfate de manganèse (II) tétrahydraté est un minéral essentiel utilisé sous forme de capsules, de comprimés et de liquides, qui fournit des nutriments essentiels comme des vitamines, des protéines et des substances nutritionnelles similaires.
Le sulfate de manganèse(II) subit une électrolyse pour donner du dioxyde de manganèse.

Lors de l'oxydation, il donne du dioxyde de manganèse chimique (CMD) et trouve une application dans les piles sèches.
Le sulfate de manganèse(II), également connu sous le nom de sulfate de manganèse, est un composé chimique.
Le sulfate de manganèse(II) contient du manganèse dans son état d'oxydation +2.

Le sulfate de manganèse (II) contient du manganèse et des ions sulfate.
Sa formule chimique est MnSO4.
Le sulfate de manganèse(II) est un solide cristallin rose.

Le sulfate de manganèse (II) est normalement lié à certaines molécules d'eau.
Le sulfate de manganèse(II) fait partie d'un processus de fabrication du manganèse métallique.
Le sulfate de manganèse (II) peut cependant être fabriqué séparément.

Si le dioxyde de soufre et le dioxyde de manganèse réagissent, il produit du sulfate de manganèse (II).
Le sulfate de manganèse (II) réagit avec le permanganate de potassium pour fabriquer du dioxyde de manganèse.
Le sulfate de manganèse (II) est utilisé pour ajouter du manganèse au sol.

Le sulfate de manganèse(II) est un composé chimique de formule MnSO4.
Le sulfate de manganèse (II) se présente sous la forme d'un solide cristallin blanc qui peut être dissous dans l'eau pour former une solution bleue.
Le sulfate de manganèse (II) est utilisé comme données expérimentales de solubilité pour d'autres composés et il a été démontré qu'il a des propriétés antimicrobiennes.

Le sulfate de manganèse (II) est également utilisé dans la production d'engrais phosphatés, car il a été démontré qu'il inhibe les enzymes qui catalysent la conversion des phosphates en orthophosphates.
Le sulfate de manganèse (II) réagit avec les ions citrate pour produire du citrate de manganèse, qui peut ensuite réagir avec le peroxyde d'hydrogène pour former du peroxyde de manganèse.
Ce mécanisme réactionnel peut être responsable de la formation d'oxyde de manganèse, qui est utilisé dans la fabrication de l'oxyde de zirconium.

Le sulfate de manganèse (II) fait généralement référence au composé inorganique de formule MnSO4-H2O.
Ce solide rose pâle est un sel de manganèse (II) commercialement important.
Le sulfate de manganèse (II) est le précurseur du manganèse métallique et de nombreux autres composés chimiques.

Dans les batteries sèches, le sulfate de manganèse(II) est produit à partir du sulfate de manganèse par électrolyse, appelé dioxyde de manganèse électrolytique (EMD).
Lorsque le sulfate de manganèse (II) est oxydé avec du permanganate de potassium, on produit ce que l'on appelle du dioxyde de manganèse chimique (CMD).
Ces matériaux, en particulier l'EMD, sont utilisés dans les batteries sèches.

En agriculture, le sulfate de manganèse (II) est utilisé pour la carence en manganèse ou la prophylaxie.
La carence en sulfate de manganèse (II) est un trouble végétal qui est souvent confondu avec une carence en fer et qui se produit en association avec elle.
Le sulfate de manganèse (II) est plus courant dans les sols marécageux et où la teneur en matière organique est élevée.

Le sulfate de manganèse(II) peut ne pas être disponible pour les plantes à pH élevé.
Les oignons, les pommes, les pois, les haricots verts, les cerises et les framboises peuvent être affectés par une carence, avec des symptômes tels que le jaunissement des feuilles avec de petites zones vertes.
La plante peut sembler saine car la croissance de nouvelles feuilles peut sembler normale.

Des taches brunes sur la surface des feuilles peuvent apparaître et les feuilles gravement affectées bruniront et mourront.
Le sulfate de manganèse(II) est un sel qui est généralement produit par la réaction du dioxyde de manganèse (MnO2) avec l'acide sulfurique (H2SO4).
Le sulfate de manganèse(II) est soluble dans l'eau et sa solution aqueuse est acide.

Le sulfate de manganèse(II) peut former divers hydrates, le monohydrate (MnSO4· H2O) étant la forme la plus courante.
Le sulfate de manganèse (II) est principalement utilisé dans les processus industriels tels que la finition des métaux, la teinture des textiles et la production d'engrais et de compléments alimentaires pour animaux.
Le sulfate de manganèse (II) est également utilisé dans la fabrication de céramiques, de peintures, d'encres et d'autres produits chimiques.

En agriculture, le sulfate de manganèse (II) est utilisé comme engrais micronutriciel pour remédier à la carence en manganèse dans les sols.
Le sulfate de manganèse(II) est un oligo-élément essentiel pour les plantes, jouant un rôle essentiel dans la photosynthèse, l'activation enzymatique et la croissance et le développement globaux des plantes.
Le sulfate de manganèse (II) est couramment utilisé comme réactif dans les expériences de laboratoire et les analyses chimiques.

Le sulfate de manganèse (II) peut servir de source d'ions manganèse dans diverses réactions et processus de synthèse, en particulier ceux impliquant la chimie de coordination et les réactions d'oxydoréduction.
Les solutions de sulfate de manganèse (II) sont utilisées dans les procédés de galvanoplastie pour déposer des revêtements de manganèse sur des surfaces métalliques.
Ces revêtements offrent une résistance à la corrosion, améliorent la dureté de la surface et améliorent l'aspect esthétique des matériaux plaqués.

Le sulfate de manganèse(II) est un composant clé dans la production de piles sèches, telles que les piles alcalines et les piles lithium-ion.
Le sulfate de manganèse (II) est utilisé comme additif électrolytique pour améliorer les performances et la longévité de la batterie.
Le sulfate de manganèse (II) est un nutriment essentiel pour la santé humaine, jouant un rôle dans le métabolisme, la formation osseuse et la défense antioxydante.

Bien que le sulfate de manganèse lui-même ne soit généralement pas consommé directement comme supplément nutritionnel, il contribue à la teneur en manganèse des produits destinés à l'alimentation humaine et animale.
Comme d'autres sulfates métalliques, le sulfate de manganèse(II) peut présenter des risques pour l'environnement s'il est rejeté dans l'environnement en grande quantité.
Des pratiques appropriées de manipulation, d'entreposage et d'élimination sont nécessaires pour prévenir la contamination du sol, de l'eau et de l'air.

Le sulfate de manganèse(II) est soumis à des règlements et à des directives régissant sa production, sa manipulation, son transport et son utilisation.
Les organismes de réglementation tels que l'Agence de protection de l'environnement (EPA) et l'Administration de la sécurité et de la santé au travail (OSHA) établissent des normes pour garantir sa fabrication et son application en toute sécurité.

Point de fusion : 700°C
Point d'ébullition : se décompose à 850°C [HAW93]
Densité : 3.250
pression de vapeur : 0Pa à 20°C
Forme : cristaux orthorhombiques blancs
Couleur : cristaux orthorhombiques blancs, cristallins
Solubilité dans l'eau : g/100g solution H2O : 34,6 (0 °C), 39,2 (25 °C), 26,1 (100,7 °C) ; phase solide, MnSO4 · 7H2O (0°C), MnSO4 · H2O (25°C, 100.7°C) [KRU93]
LogP : -1.031 (est)

Les minéraux sulfate de manganèse (II) sont très rares dans la nature et se présentent toujours sous forme d'hydrates.
Le monohydrate est appelé szmikite ; le tétrahydrate est appelé ilésite ; Le pentahydrate est appelé jōkokuite ; l'hexahydraté, le plus rare, s'appelle chvaleticeite ; Et l'heptahydrate est appelé mallardite.
Un sulfate métallique dans lequel le composant métallique est le manganèse à l'état d'oxydation +2.

Également connu sous le nom de sulfate de manganèse, le MnS04,4H20 est un prisme rose-rouge soluble dans l'eau, translucide et efflorescent qui fond à 30°C.
Le sulfate de manganèse (II) est utilisé en médecine, en impression textile et en céramique, comme fongicide et engrais, et dans la fabrication de peinture.
Le sulfate de manganèse (II) fait généralement référence au composé inorganique de formule MnSO4· H2O.

Ce solide déliquescent rose pâle est un sel de manganèse(II) d'importance commerciale.
Environ 260 000 tonnes de sulfate de manganèse(II) ont été produites dans le monde en 2005.
Le sulfate de manganèse (II) est le précurseur du manganèse métallique et de nombreux autres composés chimiques.

Les sols déficients en manganèse sont assainis avec ce sel.
Le sulfate de manganèse (II) fait généralement référence au composé inorganique de formule MnSO4· H2O.
Ce solide déliquescent rose pâle est un sel de manganèse(II) d'importance commerciale.

Environ 260 000 tonnes de sulfate de manganèse(II) ont été produites dans le monde en 2005.
Le sulfate de manganèse (II) est le précurseur du manganèse métallique et de nombreux autres composés chimiques.
Les sols déficients en manganèse sont assainis avec ce sel.

Le sulfate de manganèse(II) monohydraté agit comme colorant dans les colorants.
Le sulfate de manganèse (II) est utilisé dans la préparation du manganèse et du dioxyde de manganèse.
Le sulfate de manganèse (II) trouve une application pour l'assainissement des sols déficients en manganèse.

Le sulfate de manganèse(II) est également utilisé dans les batteries sèches.
Le sulfate de manganèse (II) contient un atome de manganèse (Mn), un atome de soufre (S) et quatre atomes d'oxygène (O).
Le sulfate de manganèse (II) est un composé chimique de numéro atomique 25 dans le tableau périodique.

Le soufre (S) est un élément chimique de numéro atomique 16 dans le tableau périodique.
L'oxygène (O) est l'élément chimique de numéro atomique 8 dans le tableau périodique.
La formule chimique du sulfate de manganèse (II) est MnSO4.

Le sulfate de manganèse (II) contient un atome de manganèse (Mn), un atome de soufre (S) et quatre atomes d'oxygène (O).
Ce composé chimique est un sulfate métallique.
Le sulfate de manganèse (II) est également appelé sulfate de manganèse ou sulfate de manganèse.

En cela, le manganèse a un état d'oxydation +2.
Le sulfate de manganèse (II) ressemble à des cristaux blancs sous sa forme anhydre, et il est solide de couleur rose pâle sous sa forme hydratée.
Le sulfate de manganèse(II) est un sel de manganèse hydraté.

La réponse neurologique provoquée chez les singes rhésus par l'exposition au MnSO4 a été étudiée.
La conductance molaire limite et la constante d'association du MnSO4 dissous dans le sulfate de manganèse(II) aqueux ont été déterminées.
Les paramètres de solubilité, d'interaction binaire et de solubilité ont été obtenus pour une solution aqueuse contenant du sulfate de manganèse monohydraté et du sulfate de magnésium.

Le sulfate de manganèse est généralement considéré comme dangereux car le produit chimique est toxique.
L'exposition à ce produit chimique peut avoir des effets graves sur la santé.
Selon la fiche signalétique du sulfate de manganèse, il peut provoquer une infection oculaire grave.

Le sulfate de manganèse(II) peut causer des dommages aux organes en cas d'exposition prolongée ou répétée.
Le sulfate de manganèse (II) est toxique pour la vie aquatique et a des effets à long terme.
Le stockage et l'élimination appropriés du sulfate de manganèse (II) doivent être pris en considération afin d'éviter tout effet indésirable.

Le sulfate de manganèse (II) est impliqué dans diverses réactions d'oxydoréduction en raison de la capacité des ions manganèse à modifier les états d'oxydation.
Le sulfate de manganèse (II) peut subir une oxydation pour former des états d'oxydation plus élevés du manganèse, tels que le manganèse (III) et le manganèse (IV), dans les processus et réactions chimiques.
En chimie analytique, le sulfate de manganèse(II) est utilisé comme matériau de référence standard et comme réactif pour les analyses qualitatives et quantitatives.

Le sulfate de manganèse (II) peut être utilisé dans les méthodes de titrage, les tests colorimétriques et les techniques spectroscopiques pour déterminer la concentration de substances spécifiques en solution.
Les cristaux de sulfate de manganèse(II) ont été étudiés pour leurs propriétés cristallographiques et leurs modèles de croissance.
Comprendre le comportement de cristallisation du sulfate de manganèse (II) et des composés apparentés est important pour la recherche en cristallographie et les applications en science des matériaux.

Bien que le sulfate de manganèse (II) lui-même ne soit pas couramment utilisé comme agent thérapeutique, les composés de manganèse ont été étudiés pour leurs propriétés médicinales potentielles.
La recherche suggère que le manganèse peut jouer un rôle dans certains processus biologiques et pourrait avoir des applications dans les formulations pharmaceutiques et les traitements médicaux.
Le sulfate de manganèse(II) est parfois utilisé dans les procédés de traitement de l'eau, notamment pour l'élimination de certains contaminants et impuretés.

Le sulfate de manganèse (II) peut aider à la précipitation et à l'élimination des métaux, tels que le fer et l'arsenic, des sources d'eau par précipitation chimique ou coagulation.
Dans l'industrie de la teinture et du textile, le sulfate de manganèse (II) est utilisé comme mordant, une substance qui aide à fixer les teintures sur les tissus et améliore leur solidité des couleurs.
Les mordants de manganèse peuvent donner des couleurs vives et durables aux textiles, contribuant ainsi à la production de tissus et de vêtements teints.

Le sulfate de manganèse(II) est ajouté aux formulations d'aliments pour animaux en tant que complément nutritionnel pour remédier à la carence en manganèse chez le bétail et la volaille.
Un apport adéquat en manganèse est essentiel pour la santé et la croissance des animaux, et le sulfate de manganèse constitue une source rentable de ce minéral essentiel dans les additifs alimentaires.
Le sulfate de manganèse (II) est utilisé dans les études de recherche biologique et environnementale pour étudier le comportement des ions manganèse dans les systèmes biologiques, la chimie du sol et les environnements aquatiques.

Ces études permettent d'élucider le rôle du manganèse dans les écosystèmes et son impact sur les organismes vivants.
Les solutions de sulfate de manganèse (II) sont utilisées dans les études et les expériences électrochimiques pour étudier le comportement électrochimique des ions manganèse et leurs applications dans les batteries, les piles à combustible et les procédés de galvanoplastie.
De telles études contribuent à l'avancement de l'électrochimie et des technologies de stockage de l'énergie.

Utilise:
Le sulfate de manganèse (II) est utilisé principalement comme engrais et comme complément pour le bétail lorsque les sols sont déficients en manganèse, puis dans certains glaçures, vernis, céramiques et fongicides.
Le sulfate de manganèse(II) est un engrais granulé de manganèse pour une application sèche sur le sol.
Le sulfate de manganèse(II) est également utilisé comme ingrédient dans les engrais mélangés.

Le sulfate de manganèse (II) est principalement destiné à être utilisé en Australie-Méridionale dans la plantation d'engrais dans les cultures cultivées sur des sols calcaires.
La carence en manganèse se produit le plus souvent sur les sols alcalins (pH élevé).
Le manganèse est assez abondant dans le sol.

La carence se produit parce que le manganèse est lié ou fixé dans le sol sous des formes non disponibles pour l'absorption par les plantes, c'est-à-dire à pH élevé, et non parce que le sol est pauvre en manganèse.
Le manganèse appliqué comme engrais peut être rapidement converti en formes indisponibles pour les plantes.
Pour cette raison, il est recommandé d'appliquer le sulfate de manganèse(II) sous forme de pulvérisations foliaires dans la mesure du possible, plutôt que sur le sol.

Dans les cultures horticoles, le manganèse peut être appliqué avec des pulvérisations phytosanitaires de routine.
Le sulfate de manganèse(II) est utilisé dans la production de piles sèches, telles que les piles alcalines et les piles lithium-ion.
Le sulfate de manganèse(II) sert d'additif électrolytique pour améliorer les performances et la longévité de la batterie. Les composés de manganèse contribuent aux processus électrochimiques à l'intérieur de la batterie, améliorant son efficacité et sa capacité de stockage d'énergie.

Les cristaux de sulfate de manganèse (II) ont des applications dans la recherche en cristallographie et en science des matériaux.
Comprendre le comportement de cristallisation du sulfate de manganèse (II) et des composés apparentés est important pour étudier les mécanismes de croissance des cristaux, la détermination de la structure cristalline et les techniques d'analyse cristallographique.
Le sulfate de manganèse(II) est utilisé comme réactif en chimie analytique pour les analyses qualitatives et quantitatives.

Le sulfate de manganèse (II) peut être utilisé dans les méthodes de titrage, les tests colorimétriques et les techniques spectroscopiques pour déterminer la concentration de substances spécifiques en solution.
Les solutions de sulfate de manganèse(II) peuvent également servir de matériaux de référence standard dans les laboratoires d'analyse.
Le manganèse est un oligo-élément essentiel pour la santé humaine, et le sulfate de manganèse(II) contribue à l'apport en manganèse dans les aliments et les compléments alimentaires.

Un apport adéquat en manganèse soutient diverses fonctions biologiques, notamment le métabolisme, la formation osseuse et la défense antioxydante.
Bien que le sulfate de manganèse (II) ne soit généralement pas consommé directement comme supplément nutritionnel, il contribue aux niveaux globaux de manganèse dans l'alimentation.
Le sulfate de manganèse(II) peut être utilisé dans les efforts d'assainissement de l'environnement pour traiter les sols et les eaux souterraines contaminés.

Le sulfate de manganèse (II) peut aider à éliminer les métaux lourds et autres polluants par des processus de précipitation ou d'adsorption.
Les composés de manganèse peuvent aider à atténuer l'impact environnemental des activités industrielles et des sources de pollution.
Le sulfate de manganèse (II) a une importance historique en photographie en tant que composant de certaines solutions en développement.

Bien que son utilisation en photographie ait diminué avec l'avènement des technologies d'imagerie numérique, les composés de manganèse étaient autrefois utilisés dans le traitement des films photographiques et des tirages.
Les sulfates de manganèse (II), y compris le sulfate de manganèse (II), ont des applications en tant que catalyseurs dans les réactions chimiques.
Ils peuvent faciliter diverses transformations organiques, telles que l'oxydation, la réduction et la formation de liaisons carbone-carbone.

Les catalyseurs à base de manganèse sont étudiés pour leur utilisation potentielle dans les procédés industriels et les applications de chimie verte.
Le sulfate de manganèse (II) a été utilisé comme micronutriment pour la préparation d'un milieu nutritif pour la croissance des plantules de canne à sucre.
Le sulfate de manganèse(II) a également été utilisé comme oligo-élément dans la préparation d'un milieu liquide nutritif complet N6 pour la croissance du mycélium de H. cylindrosporum.

Le sulfate de manganèse (II) est un minéral essentiel utilisé sous forme de capsules, de comprimés et de liquides, qui fournit des nutriments essentiels comme des vitamines, des protéines et des substances nutritionnelles similaires.
Le sulfate de manganèse(II) subit une électrolyse pour donner du dioxyde de manganèse.
Lors de l'oxydation, le sulfate de manganèse (II) donne du dioxyde de manganèse chimique (CMD) et trouve une application dans les piles sèches.

Le sulfate de manganèse(II) est utilisé pour produire du manganèse par un procédé électrolytique.
Le composé est utilisé pour teindre les textiles ; pour la production d'émaux rouges sur porcelaine ; dans les séchoirs à vernis ; dans les engrais ; et dans l'alimentation animale pour apporter du manganèse comme oligo-élément essentiel.
Le sulfate de manganèse (II) est une source de manganèse qui fonctionne comme un nutriment et un complément alimentaire.

Le sulfate de manganèse (II) existe sous forme de poudre facilement soluble dans l'eau.
Le sulfate de manganèse (II) monohydraté est utilisé comme colorant dans les colorants, les engrais, les aliments pour animaux et les glaçures rouges sur porcelaine.
De plus, le sulfate de manganèse (II) est utilisé dans les peintures, les céramiques, les nutriments et les compléments alimentaires.

Le sulfate de manganèse(II) est impliqué dans la préparation du dioxyde de manganèse.
De plus, le sulfate de manganèse (II) sert de précurseur au manganèse métallique et à d'autres composés de manganèse.
En médecine, le sulfate de manganèse(II) est utilisé pour réguler les concentrations plasmatiques de manganèse et l'épuisement des réserves endogènes.

En laboratoire, le sulfate de manganèse (II) est utilisé dans la réaction de réduction en mélangeant de l'éthanol et du peroxyde d'hydrogène.
Le sulfate de manganèse (II) décompose le peroxyde d'hydrogène en oxygène et en eau, ce qui vaporise l'éthanol. Lorsque la vapeur est enflammée, elle produit une flamme très efficace car la vapeur d'éthanol n'a plus besoin de se mélanger à l'air.
Le sulfate de manganèse (II) est couramment utilisé comme engrais micronutriciel pour corriger la carence en manganèse dans les cultures et les sols.

Le sulfate de manganèse(II) est un élément essentiel à la croissance et au développement des plantes, jouant un rôle crucial dans la photosynthèse, l'activation enzymatique et l'absorption des nutriments.
Dans les environnements industriels, le sulfate de manganèse (II) est utilisé dans des processus tels que la finition des métaux, la teinture des textiles et la production de céramiques et de batteries.
Le sulfate de manganèse (II) sert de source d'ions manganèse pour diverses réactions chimiques et processus de synthèse.

Les solutions de sulfate de manganèse (II) sont utilisées dans les procédés de galvanoplastie pour déposer des revêtements de manganèse sur des surfaces métalliques.
Ces revêtements offrent une résistance à la corrosion, améliorent la dureté de la surface et améliorent l'aspect esthétique des matériaux plaqués.
Le sulfate de manganèse(II) est utilisé comme réactif dans les expériences de laboratoire et les analyses chimiques, en particulier dans la chimie de coordination et les réactions d'oxydoréduction.

Le sulfate de manganèse (II) peut servir de source d'ions manganèse à diverses fins de recherche.
Le sulfate de manganèse(II) est ajouté aux formulations d'aliments pour animaux en tant que complément nutritionnel pour remédier à la carence en manganèse chez le bétail et la volaille.
Un apport adéquat en manganèse est essentiel à la santé, à la croissance et à la reproduction des animaux.

Le sulfate de manganèse(II) peut être utilisé dans les procédés de traitement de l'eau pour éliminer certains contaminants et impuretés, tels que le fer et l'arsenic, des sources d'eau.
Le sulfate de manganèse (II) peut aider à la précipitation et à l'élimination des métaux par précipitation chimique ou coagulation.
Dans l'industrie de la teinture et du textile, le sulfate de manganèse (II) est utilisé comme mordant, une substance qui aide à fixer les colorants sur les tissus et améliore leur solidité des couleurs.

Les mordants de manganèse contribuent à des couleurs vibrantes et durables dans les textiles teints.
Bien qu'il ne s'agisse pas d'une application directe, les composés du manganèse, y compris le sulfate de manganèse (II), sont étudiés dans la recherche médicale pour leurs propriétés thérapeutiques potentielles.
La recherche suggère que le manganèse peut jouer un rôle dans certains processus biologiques et pourrait avoir des applications dans les formulations pharmaceutiques et les traitements médicaux.

Profil d'innocuité :
Poison par voie intrapéritonéale.
Cancérogène douteux avec des données expérimentales sur les néoplas.
Un tératogène expérimental.

Effets expérimentaux sur la reproduction.
Données sur les mutations rapportées.
Lorsqu'il est chauffé jusqu'à la décomposition, il émet des fumées toxiques d'oxydes de SO2, de SO3 et de Mn.

Le contact direct avec le sulfate de manganèse(II) peut provoquer une irritation de la peau, en particulier chez les personnes ayant la peau sensible ou une exposition prolongée.
Cela peut entraîner des rougeurs, des démangeaisons ou une dermatite.
Il est important de porter des vêtements de protection appropriés, tels que des gants et des manches longues, lors de la manipulation du sulfate de manganèse(II) afin d'éviter tout contact avec la peau.

Le sulfate de manganèse(II) peut provoquer des irritations et des dommages aux yeux au contact.
Cela peut entraîner des rougeurs, des douleurs et une vision floue.
En cas de contact avec les yeux, il est crucial de rincer immédiatement et abondamment les yeux à l'eau pendant au moins 15 minutes tout en gardant les paupières ouvertes.

Consulter un médecin si l'irritation persiste.
L'inhalation de poussière de sulfate de manganèse(II) ou d'aérosols peut irriter les voies respiratoires et provoquer une gêne respiratoire.

Une exposition prolongée ou répétée à des particules de sulfate de manganèse(II) en suspension dans l'air peut entraîner une irritation des voies respiratoires, de la toux ou des difficultés respiratoires.
Une ventilation adéquate et une protection respiratoire, telles que des masques anti-poussière, doivent être utilisées pour minimiser l'exposition par inhalation.

Le sulfate de potassium, ayant la formule chimique K2SO4, est un composé chimique inorganique et une source nécessaire de nutriments pour les plantes.
Le sulfate de potassium est soluble dans l'eau mais insoluble dans l'éthanol.
Le sulfate de potassium est principalement utilisé comme engrais pour améliorer le rendement des cultures.

Numéro CAS : 7778-80-5
Numéro CE : 231-915-5
Formule moléculaire : K2O4S
Poids moléculaire (g/mol) : 174,25

Synonymes: Sulfate de potassium, 7778-80-5, Sulfate de dipotassium, Sulfate de potassium, Sel dipotassique d'acide sulfurique, Acide sulfurique, sel de potassium, Arcane dupliqué, Acide sulfurique, sel dipotassique, sulfate de potassium, dipotassique;sulfate, Tartare vitriolat, Kali sulfurique, Sulfate de potassium (2:1), K2SO4, Potassium (sous forme de sulfate), MFCD00011388, Sel de potassium d'acide sulfurique (1:2), 10233-01-9, 1K573LC5TV, N° SIN 515(I), CHEBI:32036, INS-515(I), E-515(I), Kalium sulfuricum, Caswell n° 702, Sulfate de potassium [JAN], Sulfate de potassium, Sulfate de potassium (K2(SO4)), HSDB 5047, EINECS 231-915-5, EINECS 233-558-0, Code chimique des pesticides EPA 005603, Sel de potassium d'acide sulfurique, UNII-1K573LC5TV, sulfate de kalium, Sulfate de potassium, ACS, Sulfate de potassium [USAN:JAN], sulfate de potasse, Sulfate de potassium,(S), CE 231-915-5, Sulfate de potassium (K2SO4), Sulfate de potassium [MI], KALI SULFURICUM [HPUS], Sulfate de potassium [FCC], CHEMBL2021424, DTXSID6029701, Sulfate de potassium [HSDB], Sulfate de potassium [INCI], Sulfate de potassium [USAN], Sulfate de potassium (JP17/USAN), Sulfate de potassium [VANDF], Sulfate de potassium [MART.], Sulfate de potassium [OMS-DD], BLI801 Composant sulfate de potassium, Sulfate de potassium, qualité biochimique, BLI-801 Composant sulfate de potassium, AKOS025243249, Acide sulfurique, sel de potassium (1 : ?), DB14499, Sulfate de potassium [LIVRE ORANGE], POTASSIUM (SOUS FORME DE SULFATE) [VANDF], Sulfate de potassium [MONOGRAPHIE EP], Sulfate de potassium, contenant à l'état sec plus de 52 % en poids de K2O, FisherTab® MT-37 Comprimés de Kjeldahl, FisherTab® Comprimés ST-35 Kjeldahl, FisherTab® Comprimés ST-AUTO Kjeldahl, Sulfate de potassium, 99,997 % (base de métaux), D01726, Sulfate de potassium, teneur en métaux traces 99,95 %, Q193054, SUPREP BOWEL PREP KIT COMPOSANT Sulfate de potassium, Sulfate de potassium COMPOSANT DU KIT SUPREP BOWEL PREP

Le sulfate de potassium peut être décrit comme un composé chimique inorganique ayant la formule chimique K2SO4.
Le sulfate de potassium peut également être appelé sulfate dipotassique ou sel dipotassique d'acide sulfurique.

Le sulfate de potassium est naturellement présent dans les lacs salés et la lave volcanique.
L'apparence du sulfate de potassium se présente sous la forme d'une poudre cristalline blanche incolore ou simplement de cristaux.

Le sulfate de potassium est purement inodore et a un goût dur, salin et amer.
Le sulfate de potassium se dissout dans l'eau, mais le sulfate de potassium est insoluble dans l'éthanol.

Le sulfate de potassium est un composé chimique inorganique.
Le sulfate de potassium est également connu sous le nom de sel dipotassique d'acide sulfurique ou sulfate de dipotassium.

Le sulfate de potassium est naturellement présent dans la lave volcanique et les lacs salés.
Le sulfate de potassium se présente sous la forme d'une poudre ou de cristaux cristallins incolores à blancs.

Le sulfate de potassium est inodore et a un goût amer, dur et salin.
Le sulfate de potassium se dissout dans l'eau mais est insoluble dans l'éthanol.

Sulfate de potassium de formule chimique K2SO4.
Le sulfate de potassium est un sel de potassium cristallin blanc insoluble dans l'eau.
Le sulfate de potassium contient 50 à 53 % de potassium (K2O) et une teneur moyenne en soufre de 16 à 20 %.

Le sulfate de potassium transporte également du soufre, qui est le nutriment nécessaire aux plantes.
La carence en soufre est utilisée comme source de potassium et de soufre dans les cas.

Le sulfate de potassium ne doit pas être confondu avec les composés de calcium.
Le sulfate de potassium est composé de sel acide et de sel alcalin après le 17ème siècle et le sulfate de potassium a survécu jusqu'à aujourd'hui.

Le sulfate de potassium est obtenu à partir de la saumure du Salar de Atacama et est utilisé dans la fabrication de cloisons sèches dans l'industrie de la construction.

Le sulfate de potassium est enregistré dans le cadre du règlement REACH et est fabriqué et/ou importé dans l'Espace économique européen, à raison de ≥ 1 000 000 à < 10 000 000 tonnes par an.
Le sulfate de potassium est utilisé par les consommateurs, dans les articles, par les professionnels (usages répandus), dans la formulation ou le reconditionnement, sur les sites industriels et dans la fabrication.

Le sulfate de potassium contient du potassium (K) et du soufre (S) - deux des nutriments essentiels dont les plantes ont besoin pour atteindre une croissance optimale et atteindre leur potentiel maximum.

L'engrais potassique est couramment ajouté pour améliorer le rendement et la qualité des plantes qui poussent dans des sols qui manquent d'un apport adéquat de ce nutriment essentiel.
La plupart des engrais K proviennent d'anciens gisements de sel situés dans le monde entier.
Le mot «potasse» est un terme général qui fait le plus souvent référence au chlorure de potassium (KCl), mais le sulfate de potassium s'applique également à tous les autres engrais contenant du potassium, tels que le sulfate de potassium (sulfate de potassium, communément appelé sulfate de potasse, ou AMADOUER).

Le sulfate de potassium peut être utilisé comme ingrédient alimentaire et comme nutriment.
Le potassium travaille avec le sodium pour normaliser les rythmes cardiaques et réguler l'équilibre des déchets du corps.
Le sulfate de potassium préserve également l'alcalinité appropriée des fluides corporels et aide à réduire l'hypertension artérielle.

Le sulfate de potassium est une source de potassium modérément soluble dans l'eau et dans l'acide pour des utilisations compatibles avec les sulfates.
Les composés sulfates sont des sels ou des esters d'acide sulfurique formés en remplaçant l'un ou les deux hydrogènes par un métal.

La plupart des composés de sulfate de métal sont facilement solubles dans l'eau pour des utilisations telles que le traitement de l'eau, contrairement aux fluorures et aux oxydes qui ont tendance à être insolubles.
Les formes organométalliques sont solubles dans les solutions organiques et parfois dans les solutions aqueuses et organiques.

Les ions métalliques peuvent également être dispersés à l'aide de nanoparticules en suspension ou enrobées et déposés à l'aide de cibles de pulvérisation et de matériaux d'évaporation pour des utilisations telles que des cellules solaires et des piles à combustible.
Le sulfate de potassium est généralement immédiatement disponible dans la plupart des volumes.
Des formes de haute pureté, submicroniques et nanopoudres peuvent être envisagées.

Le sulfate de potassium est un nutriment important pour les plantes.
L'engrais à base de sulfate de potassium contient également 18% de soufre sous forme de sulfate.

Le soufre est un nutriment important, tout comme l'azote, le phosphore et le potassium, et se trouve dans la structure des protéines des plantes.
Le sulfate de potassium a des avantages contre les plantes.

La carence en potassium est surtout observée dans l'agriculture irriguée et les régions pluvieuses.
L'engrais au sulfate de potassium doit être administré aux sols sableux pauvres en matière organique.

Le sulfate de potassium est principalement utilisé dans les pommes de terre, le tabac, les légumes, les fruits, les agrumes, les légumineuses, le maïs, le coton, la betterave à sucre et les serres.
Si le sulfate de potassium n'est pas administré en quantité suffisante, des taches jaunes ou brun rougeâtre peuvent être observées sur les parties des feuilles vertes des plantes.

Le potassium équilibre le rapport acide-sucre dans le fruit, affecte la coloration, augmente le goût et l'odeur et minimise le problème de chute des fruits.
Le sulfate de potassium offre une résistance accrue contre le gel et le froid.

Applications du sulfate de potassium :
Le sulfate de potassium est utilisé dans les ciments de gypse, pour fabriquer de l'alun et du verre, comme additif alimentaire, dans les engrais, comme accélérateur dans les panneaux muraux, comme agent de contrôle de l'expansion pour les matériaux dentaires, comme cathartique médical et vétérinaire et comme source de sulfate vétérinaire. .

Autres applications:
Produits chimiques agricoles (non pesticides)
Abrasifs
Agents de plantation
Agents de traitement de surface

Utilisations du sulfate de potassium :
L'utilisation dominante du composé de sulfate de potassium peut être donnée comme engrais.
Le sulfate de potassium ne contient pas de chlorure, ce qui peut être nocif pour certaines cultures.

Le sulfate de potassium peut être préféré pour ces cultures, qui comprennent certains fruits, légumes et tabac.
Les cultures moins sensibles peuvent encore nécessiter du sulfate de potassium pour une croissance optimale si le sol respectif accumule du chlorure à partir de l'eau d'irrigation.

Le sel brut peut également être utilisé occasionnellement dans la fabrication du verre.
Le sulfate de potassium peut être utilisé comme réducteur de flash dans les charges propulsives d'artillerie.

Le sulfate de potassium réduit également les retours de flammes, les éclairs de bouche et la surpression de souffle.
Parfois, le sulfate de potassium peut être utilisé comme moyen de sablage alternatif, tout comme la soude dans le sablage à la soude, car le sulfate de potassium est plus dur et également soluble dans l'eau.
Le sulfate de potassium est également utilisé en pyrotechnie en combinaison avec du nitrate de potassium pour générer davantage une flamme violette.

Le sulfate de potassium est principalement utilisé comme engrais pour les cultures telles que le tabac, certains légumes et les fruits.
Le sulfate de potassium est utilisé comme substitut du sel.

Le sulfate de potassium est utilisé dans les charges propulsives d'artillerie comme réducteur de flash.
Le sulfate de potassium est utilisé dans le sablage à la soude.

Le sulfate de potassium est utilisé comme complément pour les aliments pour animaux.
Le sulfate de potassium est utilisé dans la production de lubrifiants et de colorants.

Le sulfate de potassium est utilisé dans la fabrication de la céramique et du verre.
Le sulfate de potassium est utilisé dans la production de plaques de plâtre.

Le sulfate de potassium est utilisé pour synthétiser le sulfate d'aluminium et de potassium.
Le sulfate de potassium est utilisé pour produire du ciment de gypse.
Le sulfate de potassium est utilisé dans les explosifs comme coupe-flamme

L'utilisation dominante du sulfate de potassium est comme engrais.
Le sulfate de potassium ne contient pas de chlorure, qui peut être nocif pour certaines cultures.

Le sulfate de potassium est préféré pour ces cultures, qui comprennent le tabac et certains fruits et légumes.
Les cultures moins sensibles peuvent encore avoir besoin de sulfate de potassium pour une croissance optimale si le sol accumule du chlorure à partir de l'eau d'irrigation.

Le sel brut est également utilisé occasionnellement dans la fabrication du verre.
Le sulfate de potassium est également utilisé comme réducteur de flash dans les charges propulsives d'artillerie.

Le sulfate de potassium réduit le flash de bouche, le retour de flamme et la surpression de souffle.
Le sulfate de potassium est parfois utilisé comme moyen de sablage alternatif similaire à la soude dans le sablage à la soude, car le sulfate de potassium est plus dur et également soluble dans l'eau.

Le sulfate de potassium peut également être utilisé en pyrotechnie en combinaison avec du nitrate de potassium pour générer une flamme violette.
Une solution à 5% de sulfate de potassium a été utilisée au début du 20e siècle comme anti-moustique topique.

Utilisations répandues par les travailleurs professionnels :
Le sulfate de potassium est utilisé dans les produits suivants : engrais, produits phytosanitaires, produits de lavage et de nettoyage et produits chimiques de laboratoire.
Le sulfate de potassium est utilisé dans les domaines suivants : agriculture, sylviculture et pêche et formulation de mélanges et/ou reconditionnement.
D'autres rejets de sulfate de potassium dans l'environnement sont susceptibles de se produire à partir de : l'utilisation à l'extérieur et à l'intérieur (par exemple, les liquides/détergents de lavage en machine, les produits d'entretien automobile, les peintures et les revêtements ou les adhésifs, les parfums et les désodorisants).

Utilisations sur sites industriels :
Le sulfate de potassium est utilisé dans les produits suivants : régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau, produits de traitement textile et teintures, produits de traitement du cuir et produits chimiques et teintures pour papier.
Le sulfate de potassium a une utilisation industrielle aboutissant à la fabrication d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires).

Le sulfate de potassium est utilisé dans les domaines suivants : formulation de mélanges et/ou reconditionnement, mines et services de santé.
Le sulfate de potassium est utilisé pour la fabrication de : produits chimiques et minéraux (ex. plâtres, ciment).
Le rejet dans l'environnement de sulfate de potassium peut se produire à la suite d'une utilisation industrielle : dans la production d'articles, dans des auxiliaires de traitement sur des sites industriels, en tant qu'étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires) et dans le traitement par abrasion industrielle avec un taux de rejet élevé ( ex. opérations de ponçage ou décapage de peinture par grenaillage).

Utilisations industrielles :
Produits chimiques agricoles (non pesticides)
Catalyseur
Agent de nettoyage
Agent lubrifiant
Auxiliaires technologiques, non répertoriés ailleurs
Propulseurs et agents gonflants
Amendements du sol (engrais)

Utilisations grand public :
Le sulfate de potassium est utilisé dans les produits suivants : engrais et produits phytosanitaires.
D'autres rejets dans l'environnement de sulfate de potassium sont susceptibles de se produire à partir de : l'utilisation à l'extérieur, l'utilisation à l'intérieur (par exemple, les liquides/détergents de lavage en machine, les produits d'entretien automobile, les peintures et les revêtements ou les adhésifs, les parfums et les désodorisants) et l'utilisation à l'intérieur dans des matériaux à longue durée de vie avec un taux de relargage élevé (par exemple, relargage des tissus, textiles pendant le lavage, élimination des peintures intérieures).

Autres utilisations grand public :
Produits chimiques agricoles (non pesticides)
Non connu ou raisonnablement vérifiable
Amendements du sol (engrais)

Utilisation agricole :
Le potassium est nécessaire pour remplir de nombreuses fonctions essentielles dans les plantes, telles que l'activation des réactions enzymatiques, la synthèse des protéines, la formation d'amidon et de sucres et la régulation du flux d'eau dans les cellules et les feuilles.
Souvent, les concentrations de K dans le sol sont trop faibles pour permettre une croissance saine des plantes.

Le sulfate de potassium est une excellente source de nutriments K pour les plantes.
La portion K du sulfate de potassium n'est pas différente des autres engrais potassiques courants.

Cependant, le sulfate de potassium fournit également une source précieuse de S, nécessaire à la synthèse des protéines et à la fonction enzymatique.
Comme K, S peut également être trop déficient pour une croissance adéquate des plantes.

De plus, les ajouts de Cl- doivent être évités dans certains sols et cultures.
Dans de tels cas, le sulfate de potassium constitue une source de K très appropriée.

Le sulfate de potassium n'est qu'un tiers aussi soluble que le KCl, de sorte que le sulfate de potassium n'est pas aussi couramment dissous pour être ajouté dans l'eau d'irrigation à moins qu'il y ait un besoin de S supplémentaire.

Plusieurs tailles de particules sont couramment disponibles.
Les fabricants produisent des particules fines (inférieures à 0,015 mm) pour faire des solutions pour l'irrigation ou les pulvérisations foliaires, car elles se dissolvent plus rapidement.
Et les producteurs trouvent que la pulvérisation foliaire de sulfate de potassium est un moyen pratique d'appliquer du K et du S supplémentaires aux plantes, complétant ainsi les nutriments prélevés dans le sol.

Cependant, des dommages aux feuilles peuvent survenir si la concentration est trop élevée.

Les pratiques du management:
Les producteurs utilisent fréquemment le sulfate de potassium pour les cultures où le Cl supplémentaire - provenant d'un engrais KCl plus courant - n'est pas souhaitable.
L'indice de sel partiel du sulfate de potassium est inférieur à celui de certains autres engrais K courants, de sorte que moins de salinité totale est ajoutée par unité de K.

La mesure de sel (CE) d'une solution de sulfate de potassium est inférieure au tiers d'une concentration similaire d'une solution de KCl (10 millimoles par litre).
Lorsque des taux élevés de sulfate de potassium sont nécessaires, les agronomes recommandent généralement d'appliquer du sulfate de potassium en doses multiples.
Cela aide à éviter l'accumulation de surplus de K par la plante et minimise également tout dommage potentiel dû au sel.

Procédés industriels à risque d'exposition :
Production de ciment
Fabrication de verre

Domaines d'utilisation du sulfate de potassium :
Le sulfate de potassium aide la plante à résister à la sécheresse, au froid, à la chaleur, aux maladies et aux ravageurs.
Le sulfate de potassium permet aux plantes d'utiliser l'eau de manière économique.

Le sulfate de potassium est utilisé dans les pommes de terre, le tabac, les légumes et les fruits et améliore leur qualité.
Le sulfate de potassium est bénéfique à utiliser Le sulfate de potassium dans les plantes grasses telles que l'olive, le tournesol, le canola, l'arachide et le soja.

De plus, en augmentant la qualité de la paille des céréales, le sulfate de potassium évite le mensonge des cultures, ce qui entraîne des pertes de rendement.
Le sulfate de potassium peut être utilisé dans toutes sortes de productions agricoles.

Types de produits :

Le sulfate de potasse (SOP) est recommandé pour les cultures non tolérantes aux chlorures :
Tournesols
Vignes
Fruits de la pierre
Cassis
Pommes de terre de semence
Pommes de terre pour la consommation humaine
Tomates
Un radis
Kohirabi
Petits pois
Épinard
Carottes
poireau
Raifort
Chicorée
Ananas
Concombre
Kiwi
Café
Thé
Pommes de terre féculières pour la transformation
le tabac
Groseilles rouges
Groseille à maquereau
Framboise
Fraise
Mûre
Myrtille
mangue
Agrumes
Poivre
Chili
Avocat
Anacardier
Amande
Pêche
Cacao
Houblon
Pommes et pierre
Fruits (surtout cerises)
Haricots nains
Fèves
Concombre
Melon
Oignon
laitue
Légumes primeurs
Toutes les cultures sous verre
Conifères
Fleurs et ornements ainsi que les semis et les greffes de la plupart des plantes

Avantages du sulfate de potassium :
Le sulfate de potassium est l'engrais potassique le plus courant, servant d'excellente source de potassium et de chlorure, le sulfate de potassium n'est pas approprié dans tous les contextes.
Comme beaucoup le découvrent, le SOP améliore non seulement le rendement et la qualité des cultures, mais le sulfate de potassium présente également un certain nombre d'avantages :

Chlorures réduits :
Le chlorure constitue un composant important du MOP.
Bien que cela soit préférable pour certaines cultures, le sulfate de potassium peut être dommageable pour d'autres qui sont sensibles aux chlorures, comme certains fruits, légumes et noix.
De nombreuses cultures sensibles au chlorure entrent dans la catégorie à haute valeur, donc l'optimisation de la qualité et du rendement est particulièrement critique.

De plus, si le MOP est ajouté à des sols déjà riches en chlorures, une toxicité peut survenir.
Lorsque vous travaillez avec des cultures sensibles au chlorure ou des sols riches en chlorure, le SOP fournit une solution optimale, car le sulfate de potassium est considérablement plus faible en chlorures.

Soufre ajouté :
En plus du potassium, le sulfate de potassium fournit également du soufre disponible pour les plantes.
Les carences en soufre sont devenues de plus en plus courantes ces dernières années, ce qui rend les produits contenant le nutriment secondaire de plus en plus souhaitables.

Salinité inférieure :
Le sulfate de potassium a un indice de sel inférieur à celui de la plupart des engrais potassiques, ce qui fait du sulfate de potassium le choix préféré lorsque la salinité du sol est un problème.

Mécanisme d'action du sulfate de potassium :
Le potassium est le principal cation (ion positif) à l'intérieur des cellules animales, tandis que le sodium est le principal cation à l'extérieur des cellules animales.
Les différences de concentration de ces particules chargées provoquent une différence de potentiel électrique entre l'intérieur et l'extérieur des cellules, appelée potentiel de membrane.

L'équilibre entre le potassium et le sodium est maintenu par des pompes ioniques dans la membrane cellulaire.
Le potentiel de membrane cellulaire créé par les ions potassium et sodium permet à la cellule de générer un potentiel d'action - un "pic" de décharge électrique.

La capacité des cellules à produire une décharge électrique est essentielle pour les fonctions corporelles telles que la neurotransmission, la contraction musculaire et la fonction cardiaque.
Le potassium est également un minéral essentiel nécessaire pour réguler l'équilibre hydrique, la pression artérielle et les niveaux d'acidité.

Structure et propriétés du sulfate de potassium :
Deux formes cristallines sont connues.
Le β-K2SO4 orthorhombique est la forme courante, mais le sulfate de potassium se convertit en α-K2SO4 au-dessus de 583 °C.
Ces structures sont complexes, bien que le sulfate adopte la géométrie tétraédrique typique.

Le sulfate de potassium ne forme pas d'hydrate, contrairement au sulfate de sodium.
Le sel cristallise sous forme de pyramides doubles à six côtés, classées comme rhombiques.

Ils sont transparents, très durs et ont un goût amer et salé.
Le sel est soluble dans l'eau, mais insoluble dans les solutions d'hydroxyde de potassium ou dans l'éthanol absolu.

Production de sulfate de potassium :
Environ 1,5 million de tonnes ont été produites en 1985, généralement par la réaction du chlorure de potassium avec de l'acide sulfurique, analogue au procédé de Mannheim pour la production de sulfate de sodium.

Le processus implique la formation intermédiaire de bisulfate de potassium, une réaction exothermique qui se produit à température ambiante :
KCl + H2SO4 → HCl + KHSO4

La deuxième étape du procédé est endothermique, nécessitant un apport d'énergie :
KCl + KHSO4 → HCl + K2SO4

Le potassium est un élément relativement abondant dans la croûte terrestre et la production d'engrais potassique se produit dans tous les continents habités.
Cependant, le sulfate de potassium se trouve rarement sous une forme pure dans la nature.
Au lieu de cela, le sulfate de potassium est naturellement mélangé avec des sels contenant du magnésium, du sodium et du chlorure (Mg, Na et Cl, respectivement).

Ces minéraux nécessitent un traitement supplémentaire pour séparer leurs composants.
Historiquement, le sulfate de potassium était fabriqué en faisant réagir du KCl avec de l'acide sulfurique.

Cependant, les chercheurs ont découvert plus tard qu'ils pouvaient manipuler un certain nombre de minéraux terrestres pour produire du sulfate de potassium, désormais la méthode de production la plus courante.
Par exemple, les minéraux naturels contenant du K (tels que la kaïnite et la schoénite) sont extraits et soigneusement rincés avec de l'eau et des solutions salines pour éliminer les sous-produits et produire du sulfate de potassium.
L'industrie minière utilise un processus similaire pour récolter le sulfate de potassium du Grand Lac Salé dans l'Utah et des gisements minéraux souterrains.

Au Nouveau-Mexique, le sulfate de potassium est séparé des minéraux de langbeinite en faisant réagir du sulfate de potassium avec une solution de KCl, qui élimine les sous-produits (tels que Mg) et laisse du sulfate de potassium.
Des techniques de traitement similaires sont utilisées dans de nombreuses régions du monde, en fonction des matières premières accessibles.

Les étapes suivies pour obtenir le sulfate de potassium sont les suivantes :
Concassage de la langbeinite minérale
Le laver
Extraire le minéral
Séparer

Le sulfate de potassium est ensuite traité avec une solution aqueuse de chlorure de potassium pour séparer les 2 parties du sel double l'une de l'autre.

Le composé de sulfate de potassium peut également être produit par synthèse.
Ceci est possible en traitant le chlorure de potassium avec de l'acide sulfurique brut.

Méthodes de fabrication du sulfate de potassium :
Réaction du chlorure de potassium avec du minerai de langbéinite, de la schoénite obtenue à partir de minerai de kaïnite ou du sulfate de sodium (la glasérite est un intermédiaire isolé); réaction du chlorure de potassium avec de l'acide sulfurique ou du dioxyde de soufre, de l'eau et de l'oxygène; récupération des déchets de sucre

Par traitement du chlorure de potassium soit avec de l'acide sulfurique, soit avec du dioxyde de soufre, de l'air et de l'eau (procédé Hargreaves).
Par cristallisation fractionnée de minerai de sulfate naturel ; à partir de saumures de lac salé.

Le sel de potassium de l'acide sulfurique.
Premier sel de potasse produit commercialement en nous à partir d'autre chose que des cendres de bois.

Le sulfate de potassium a été produit à partir d'alunite.
Le sulfate a également été fabriqué à partir de poussière de broyeur à ciment, de langbeinite et de muriate par traitement avec du sulfate de sodium ou de magnésium ou avec de l'acide sulfurique.

Informations générales sur la fabrication du sulfate de potassium :

Secteurs de transformation de l'industrie :
Agriculture, foresterie, pêche et chasse
Fabrication de tous les autres produits chimiques inorganiques de base
Fabrication de tous les autres produits chimiques organiques de base
Fabrication de tous les autres produits et préparations chimiques
Fabrication d'explosifs
Fabrication de produits métalliques fabriqués
Fabrication Divers
Non connu ou raisonnablement vérifiable
Fabrication de pesticides, d'engrais et d'autres produits chimiques agricoles
Fabrication d'huiles et de graisses lubrifiantes pétrolières
Fabrication de produits pharmaceutiques et de médicaments

Ressources Naturelles de Sulfate de Potassium :
La forme minérale du sulfate de potassium, l'arcanite, est relativement rare.
Les ressources naturelles de sulfate de potassium sont des minéraux abondants dans le sel de Stassfurt.
Ce sont des cocristallisations de sulfate de potassium et de sulfates de magnésium, de calcium et de sodium.

Les minéraux concernés sont :
Kaïnite, KMg(SO4)·Cl·3H2O
Schönite (maintenant connue sous le nom de picromérite), K2SO4·MgSO4·6H2O
Léonite, K2SO4·MgSO4·4H2O
Langbéinite, K2Mg2(SO4)3
Aphthitalite (anciennement connue sous le nom de glasérite), K3Na(SO4)2
Polyhalite, K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O

Le sulfate de potassium peut être séparé de certains de ces minéraux, comme la kaïnite, car le sel correspondant est moins soluble dans l'eau.
La kieserite, MgSO4·H2O, peut être combinée avec une solution de chlorure de potassium pour produire du sulfate de potassium.

Histoire du sulfate de potassium :
Le sulfate de potassium est connu depuis le début du 14ème siècle.
Le sulfate de potassium a été étudié par Glauber, Boyle et Tachenius.

Au 17ème siècle, le sulfate de potassium était nommé arcanuni ou sal duplicatum, car le sulfate de potassium était une combinaison d'un sel acide avec un sel alcalin.
Le sulfate de potassium était également connu sous le nom de tartre vitriolique et sel de Glaser ou sal polychrestum Glaseri d'après le chimiste pharmaceutique Christopher Glaser qui préparait le sulfate de potassium et l'utilisait en médecine.

Connu sous le nom d'arcanum duplicatum ("double secret") ou panacea duplicata dans la médecine pré-moderne, le sulfate de potassium a été préparé à partir du résidu (caput mortuum) laissé par la production d'eau fortis (acide nitrique, HNO3) à partir de nitre (nitrate de potassium, KNO3) et huile de vitriol (acide sulfurique, H2SO4) via le procédé de Glauber :
2 KNO3 + H2SO4 → 2 HNO3 + K2SO4

Le résidu a été dissous dans de l'eau chaude, filtré et évaporé en une cuticule.
Le sulfate de potassium a ensuite été laissé cristalliser.
Le sulfate de potassium était utilisé comme diurétique et sudorifique.

Selon la Cyclopedia de Chambers, la recette a été achetée pour cinq cents thalers par Charles Frederick, duc de Holstein-Gottorp.
Schroder, le médecin du duc, a écrit des merveilles sur les grandes utilisations du sulfate de potassium dans les cas hypocondriaques, les fièvres continues et intermittentes, les calculs, le scorbut, etc.

Réactions du sulfate de potassium :

Acidification:
L'hydrogénosulfate de potassium (également connu sous le nom de bisulfate de potassium), KHSO4, est facilement produit en faisant réagir K2SO4 avec de l'acide sulfurique.
Le sulfate de potassium forme des pyramides rhombiques, qui fondent à 197 ° C (387 ° F).

Le sulfate de potassium se dissout dans trois parties d'eau à 0 ° C (32 ° F).
La solution se comporte un peu comme si deux congénères de sulfate de potassium, K2SO4 et H2SO4, étaient présents côte à côte sans être combinés ; un excès d'éthanol précipite le sulfate normal (avec peu de bisulfate) avec un excès d'acide restant.

Le comportement du sel sec fondu est similaire lorsqu'il est chauffé à plusieurs centaines de degrés ; Le sulfate de potassium agit sur les silicates, les titanates, etc., de la même manière que l'acide sulfurique chauffé au-delà du point d'ébullition naturel du sulfate de potassium.
Par conséquent, le sulfate de potassium est fréquemment utilisé en chimie analytique comme agent de désintégration.

Identifiants du sulfate de potassium :
Numéro CAS : 7778-80-5
ChEBI:CHEBI:32036
ChEMBL : ChEMBL2021424
ChemSpider : 22915
InfoCard ECHA : 100.029.013
Numéro CE : 231-915-5
Numéro E : E515(i) (régulateurs d'acidité, ...)
KEGG : chèque D01726
PubChem CID : 24507
Numéro RTECS : TT5900000
UNII : 1K573LC5TV
Tableau de bord CompTox (EPA) : DTXSID6029701
InChI : InChI=1S/2K.H2O4S/c;;1-5(2,3)4/h;;(H2,1,2,3,4)/q2*+1;/p-2
Clé : vérification OTYBMLCTZGSZBG-UHFFFAOYSA-L
InChI=1/2K.H2O4S/c;;1-5(2,3)4/h;;(H2,1,2,3,4)/q2*+1;/p-2
Clé : OTYBMLCTZGSZBG-NUQVWONBAU
SOURIRE : [K+].[K+].[O-]S([O-])(=O)=O

Numéro CAS : 7778-80-5
Numéro CE : 231-915-5
Qualité : ACS, ISO, Reag. Ph Eur
Formule Hill : K₂O₄S
Formule chimique : K₂SO₄
Masse molaire : 174,27 g/mol
Code SH : 3105 10 00
Niveau de qualité : MQ300

Synonymes : sulfate de potassium
Formule linéaire : K2SO4
Numéro CAS : 7778-80-5
Poids moléculaire : 174,26

CE / N° liste : 231-915-5
N° CAS : 7778-80-5
Mol. formule : K2O4S

Formule linéaire : K2SO4
Numéro MDL : MFCD00011388
N° CE : 231-915-5
N° Beilstein/Reaxys : N/A
Pubchem CID : 24507
Nom IUPAC : sulfate de dipotassium
SOURIRE : [K+].[K+].[O-]S([O-])(=O)=O
Identifiant InchI : InChI=1S/2K.H2O4S/c;;1-5(2,3)4/h;;(H2,1,2,3,4)/q2*+1;/p-2
Clé InchI : OTYBMLCTZGSZBG-UHFFFAOYSA-L

CAS : 7778-80-5
Formule moléculaire : K2O4S
Poids moléculaire (g/mol) : 174,25
Numéro MDL : MFCD00011388
Clé InChI : OTYBMLCTZGSZBG-UHFFFAOYSA-L
PubChem CID : 24507
ChEBI:CHEBI:32036
Nom IUPAC : sulfate de dipotassium
SOURIRE : [K+].[K+].[O-]S([O-])(=O)=O

Propriétés du sulfate de potassium :
Formule chimique : K2SO4
Masse molaire : 174,259 g/mol
Aspect : solide blanc
Odeur : inodore
Densité : 2,66 g/cm3
Point de fusion : 1069 ° C (1956 ° F; 1342 K)
Point d'ébullition : 1689 ° C (3072 ° F; 1962 K)
Solubilité dans l'eau : 111 g/L (20 °C)
120 g/L (25 °C)
240 g/L (100 °C)
Produit de solubilité (Ksp) : 1,32 (120 g/L)
Solubilité : légèrement soluble dans le glycérol
insoluble dans l'acétone, l'alcool, le CS2
Susceptibilité magnétique (χ) : −67,0·10−6 cm3/mol
Indice de réfraction (nD) : 1,495

Point d'ébullition : 1689 °C (1013 hPa)
Densité : 2,662 g/cm3
Point de fusion : 1067 °C
Valeur pH : 7 (H₂O, 25 °C)
Densité apparente : 800 kg/m3
Solubilité : 111 g/l

Numéro CAS : 7778-80-5
RTEC : TT5900000
Formule chimique : K2SO4
Point de fusion : 1069°C
Point d'ébullition : 1689°C
Apparence : structure cristalline (orthorhombique)
Solubilité : 111 g/L (20°C) -120 g/L (25°C) -240 g/L (100°C)
Densité : 2,66 g/cm3

Formule composée : K2O4S
Poids moléculaire : 174,27
Apparence : poudre blanche
Point de fusion : 1 069 °C (1 956 °F)
Point d'ébullition : 1 689 °C (3 072 °F)
Densité : 2,66 g/cm3
Solubilité dans H2O : N/A
Masse exacte : 173,879 g/mol
Masse monoisotopique : 173,879135 Da

Poids moléculaire : 174,26
Nombre de donneurs d'obligations hydrogène : 0
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 4
Nombre d'obligations rotatives : 0
Masse exacte : 173,87914262
Masse monoisotopique : 173,87914262
Surface polaire topologique : 88,6 Ų
Nombre d'atomes lourds : 7
Complexité : 62,2
Nombre d'atomes isotopiques : 0
Nombre de stéréocentres atomiques définis : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison indéfinis : 0
Nombre d'unités liées par covalence : 3
Le composé est canonisé : Oui

Spécifications du sulfate de potassium :
Dosage (alcalimétrique) : ≥ 99,0 %
Matière insoluble : ≤ 0,01 %
Valeur pH (5 % ; eau, 25 °C) : 5,5 - 7,5
Chlorure (Cl): ≤ 0,0005 %
Azote total (N) : ≤ 0,0005 %
Métaux lourds (comme Pb): ≤ 0,0005 %
As (arsenic) : ≤ 0,0002 %
Ca (Calcium): ≤ 0,005 %
Fe (fer) : ≤ 0,0005 %
Mg (magnésium) : ≤ 0,002 %
Na (sodium): ≤ 0,02 %

Point d'ébullition : 1689°C
Point de fusion : 1 067 °C
Couleur blanche
pH : 6 à 8
Forme Physique : Solide
Quantité : 500 g
Plage de pourcentage de dosage : ≥ 99 %
Poids de la formule : 174,26
Pourcentage de pureté : ≥ 99 %
Grade : Certifié ACS
Identification : Réussir le test
Conditionnement : bouteille en polyéthylène
Nom chimique ou matériau : sulfate de potassium

Composés apparentés de sulfate de potassium :
Hydrogénosulfate de potassium
Sulfite de potassium
Bisulfite de potassium
Persulfate de potassium

Autres anions :
Sélénate de potassium
Tellurate de potassium

Autres cations :
Sulfate de lithium
Sulfate de sodium
Sulfate de rubidium
Sulfate de césium

Noms du sulfate de potassium :

Noms des processus réglementaires :
Sulfate de potassium
Sulfate de potassium
Sulfate de potassium

Nom CAS :
Sel de potassium d'acide sulfurique (1:2)

Noms IUPAC :
Sulfate de dipotassium
sulfate dipotassique
K2SO4
sulfate de kalium
pas disponible
Sulfate de potassium
Sulfate de potassium
Inventaire C&L, Dossier d'enregistrement
Sulfate de potassium
Sulfate de potassium (KCKK)
Sulfate de potassium (KHSO4<1%)
Sulfate de potassium (VMU)
SULFATE DE POTASSIUM
Sulfate de potassium
Sulfate de potassiumSulfate de potasse
sulfate de potassium
Sels de potasse
AMADOUER
Sel dipotassique d'acide sulfurique
Sulfate de potasse

Appellations commerciales:
ABS-P69
Sulfate de potassium acide
arcanite
Sulfate de dipotassium
sulfate dipotassique
Sulfate dipotassique
Extraits de vinasses
GSOP
HORTISUL
K2SO4
KALISOP
Kalium sulfuricum
Dossier d'inscription
sulfate de kalium
MagPlon NPK 5-9-18
MagPlon NPK z borem 5-9-23 + 0,1
MagPlon PK 11-24
Hydrogénosulfate monopotassique
Sulfate monopotassique
Multi-SOP
Multi-SOP 0-0-51+42.5SO3
potasse de soufre
Sulfate acide de potassium
Bisulfate de potassium
Bisulfate de potassium
Hydrogénosulfate de potassium
Hydrogénosulfate de potassium
Hydrosulfate de potassium (KHSO4)
Sulfate de potassium
Sulfate de potassium
Catégorie soluble de sulfate de potassium
Sulfate de potassium
Sulfate de potassium
Sulfate de potassium (qualité technique)
Sels de potassium
solutionSOP
AMADOUER
SOP-3 MC
Sulfate de potasse
Sulfate de potasse
Sulfate de potassium
Sel dipotassique d'acide sulfurique
Sel de potassium d'acide sulfurique
acide sulfurique, sel de potassium
Sulfate de potasse
Sulfate de potasse
sulfate de potasse
®. AMADOUER

Autres noms:
Sulfate de potassium
sulfate de potassium
Sel de potassium d'acide sulfurique (1:2)

Autre identifiant :
7778-80-5