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ACÉTOACÉTATE D'ALLYLE

L'acétoacétate d'allyle est un composé organique qui est le membre le plus simple des esters d'acide acétique.
L'acétoacétate d'allyle peut être synthétisé en faisant réagir de l'alcool allylique avec de l'acide chlorhydrique et une particule.
Il a été démontré que l'acétoacétate d'allyle a des effets cytotoxiques sur les tissus cardiaques, ainsi que certaines propriétés réactives, qui peuvent être dues à sa capacité à former des liaisons croisées avec les protéines.

CAS : 1118-84-9
MF : C7H10O3
MW : 142,15
EINECS : 214-269-9

Synonymes
3-oxo-butanoicacyl2-propenylester ; 3-oxobutanoate d'allyle ; acétylacétate d'allyle ; ESTER ALLYLIQUE D'ACIDE ACÉTOACÉTIQUE ; AC-ALLYL ; ACÉTOACÉTATE D'ALLYLE ; (2-PROPÉNYL) 3-OXOBUTANOATE ; 2-PROPÉNYL ACÉTOACÉTATE ; Acétoacétate d'allyle ; 1118-84-9 ; 3-oxobutanoate d'allyle ; acétoacétate ; (2-Propényle) 3-oxobutanoate ; acétylacétate d'allyle ; acide acétoacétique, ester allylique ; acide butanoïque, 3-oxo-, 2-propényle ester;3-oxobutanoate de prop-2-én-1-yle;3-oxobutanoate de prop-2-ényle;Ester allylique d'acide acétoacétique;(2-propényl)3-oxobutanoate;8HX066J62P;NSC-24280;acétoacétate de 2-propényle;UNII-8HX066J62P;AI3-04977;acétoacétate d'allyle;EINECS 214-269-9;3-oxobutanoate d'allyle #;Acétoacétate d'allyle, 97 %;Acétoacétate d'allyle, 98 %;EC 214-269-9;SCHEMBL9513;Acide acétylacétique, ester allylique;Acide 3-oxo-butyrique allyle ester;DTXSID40149740;BCP12037;NSC24280;BBL011433;MFCD00009811;NSC 24280;STL146541;AKOS000120505;CS-W018294;VS-02949;DB-003129;NS00001809;EN300-20951;E75749;J-002655;J-519551;Q27270546;F0001-0255

L'acétoacétate d'allyle est également utilisé comme agent de réticulation pour les plastiques en chlorure de polyvinyle.
L'acétoacétate d'allyle de Shanghai Deborn est un promoteur d'adhérence.
L'acétoacétate d'allyle est disponible sous forme liquide incolore à jaune pâle.
L'acétoacétate d'allyle est recommandé pour les revêtements.

Acétoacétate d'allyle Propriétés chimiques
Point de fusion : -70 °C
Point d'ébullition : 194-195 °C737 mm Hg(lit.)
Densité : 1,037 g/mL à 25 °C(lit.)
Pression de vapeur : 0,2 hPa (20 °C)
Indice de réfraction : n20/D 1,439(lit.)
Fp : 75 °C
Température de stockage : scellé au sec, 2-8°C
Solubilité : 48 g/l
pka : 10,53±0,46 (prévu)
Forme : liquide clair
Couleur : incolore à jaune clair à orange clair
PH : 3,7 (48 g/l, H2O, 20℃)
Limite explosive : 1,15 % (V)
Solubilité dans l'eau : 50 g/L (20 ºC)
Sensible : Sensible à l'air
BRN : 1758569
LogP : 0,146 à 27℃
Référence de la base de données CAS : 1118-84-9 (référence de la base de données CAS)
Référence de chimie NIST : Acide butanoïque, 3-oxo-, 2-propényle ester (1118-84-9)
ACÉTOACÉTATE DE 2-PROPÉNYLE
L'acétoacétate de 2-propényle est un composé organique polyvalent utilisé principalement comme intermédiaire chimique dans la synthèse organique, où il sert d'élément de base pour la production de molécules complexes telles que des produits pharmaceutiques, des produits agrochimiques et des polymères spéciaux.
L'acétoacétate de 2-propényle est un liquide incolore à jaune clair avec une odeur agréable et joue un rôle dans la création de polymères, de colorants et de catalyseurs, ainsi que dans la synthèse de produits biochimiques essentiels comme les vitamines, les hormones et les enzymes.
La production d'acétoacétate de 2-propényle implique l'estérification de l'acide acétoacétique avec de l'alcool allylique en présence d'un catalyseur acide, nécessitant généralement une atmosphère inerte et une température d'environ 100 °C pour obtenir des résultats optimaux.

Numéro CAS : 1118-84-9
Numéro CE : 214-269-9
Formule moléculaire : C7H10O3
Masse molaire : 142,16 g/mol

Synonymes : acétoacétate d'allyle, 1118-84-9, 3-oxobutanoate d'allyle, allylacétoacétate, (2-propényl) 3-oxobutanoate, acétylacétate d'allyle, acide acétoacétique, ester d'allyle, acide butanoïque, 3-oxo-, ester de 2-propényle, prop 3-oxobutanoate de -2-én-1-yle, 3-oxobutanoate de prop-2-ényle, ester allylique de l'acide acétoacétique, (2-propényl)3-oxobutanoate, 8HX066J62P, NSC-24280, acétoacétate de 2-propényle, UNII-8HX066J62P, AI3-04977, acétoacétate d'allyle, EINECS 214-269-9, 3-oxobutanoate d'allyle #, acétoacétate d'allyle, 97 %, acétoacétate d'allyle, 98 %, EC 214-269-9, SCHEMBL9513, acide acétylacétique, ester d'allyle, 3 -ester allylique d'acide oxo-butyrique, DTXSID40149740, BCP12037, NSC24280, BBL011433, MFCD00009811, NSC 24280, STL146541, AKOS000120505, CS-W018294, VS-02949, DB-003129, 0001809, EN300-20951, E75749, J-002655, J -519551, Q27270546, F0001-0255, acétoacétate d'allyle, 3-oxobutanoate de prop-2-én-1-yle, acide butanoïque, 3-oxo-, ester de 2-propène-1-yle, 1118-84-9, EINECS 214 -269-9, acide butanoïque, 3-oxo-, ester de 2-propén-1-yle, acide acétoacétique, ester d'allyle, acide butanoïque, 3-oxo-, ester de 2-propényle, acétoacétate d'allyle, acétylacétate d'allyle, allyle 3- oxobutanoate, NSC 24280, ester allylique de l'acide 3-oxo-butyrique, acétoacétate d'allyle, ester allylique de l'acide acétoacétique, acétoacétate d'allyle, 3-oxobutanoate d'allyle, acétylacétate d'allyle, acide acétoacétique, ester d'allyle, acide butanoïque, 3-oxo-, 2-propényle ester, 3-oxobutanoate de prop-2-én-1-yle, ester allylique de l'acide acétoacétique, 3-oxobutanoate de 2-propényle, ac-allyle, unii-8hx066j62p, 3-oxobutanoate de prop-2-én-1-yle, acétylacétate d'allyle , ester d'acide 3-oxo-2-propényl butanoïque, acide butanoïque, 3-oxo-, ester de 2-propényle, [ChemIDplus] 3-oxobutanoate d'allyle, acétoacétate d'allyle, 3-oxobutanoate d'allyle, acétylacétate d'allyle, acide acétoacétique, ester d'allyle, acide butanoïque, ester de 3-oxo-, 2-propényle, 3-oxobutanoate de prop-2-én-1-yle, ester d'allyle d'acide acétoacétique, 3-oxobutanoate de 2-propényle, ac-allyle, unii-8hx066j62p

L'acétoacétate de 2-propényle est un composé organique qui est le membre le plus simple des esters d'acide acétique.
L'acétoacétate de 2-propényle peut être synthétisé en faisant réagir de l'alcool allylique avec de l'acide chlorhydrique et une particule.
L'acétoacétate de 2-propényle est un liquide clair et incolore.

Il a été démontré que l'acétoacétate de 2-propényle a des effets cytotoxiques sur les tissus cardiaques, ainsi que certaines propriétés réactives, qui peuvent être dues à la capacité de l'acétoacétate de 2-propényle à former des liaisons croisées avec les protéines.
L'acétoacétate de 2-propényle est enregistré au titre du règlement REACH mais n'est actuellement pas fabriqué et/ou importé dans l'Espace économique européen.

L'acétoacétate de 2-propényle est un promoteur d'adhésion.
L'acétoacétate de 2-propényle est disponible sous forme liquide incolore à jaune pâle.

L'acétoacétate de 2-propényle est recommandé pour les revêtements.
L'acétoacétate de 2-propényle revêt une importance significative en tant que composé organique largement utilisé dans la synthèse chimique et l'exploration scientifique.

En tant que liquide incolore au parfum puissant, l'acétoacétate de 2-propényle se dissout sans effort dans divers solvants organiques.
La polyvalence de l'acétoacétate de 2-propényle dans la synthèse de nombreux composés fait de l'acétoacétate de 2-propényle un atout précieux.
De plus, l'acétoacétate de 2-propényle joue un rôle dans la création de polymères, de colorants et de catalyseurs.

De manière fascinante, l’acétoacétate de 2-propényle trouve une application dans la synthèse de produits biochimiques essentiels, tels que les vitamines, les hormones et les enzymes.
Dans la recherche scientifique, notamment en synthèse organique, l'acétoacétate de 2-propényle est très apprécié et utilisé.

La réaction impliquant l'alcool allylique et l'anhydride acétique en présence d'un catalyseur donne l'acétoacétate de 2-propényle comme l'un des principaux produits, avec l'acide acétique.
Pour cette réaction, une atmosphère inerte et une température d'environ 100°C sont généralement maintenues.
Le résultat de ce processus sert d’intermédiaire essentiel pour une large gamme de composés, faisant de l’acétoacétate de 2-propényle un composant indispensable dans diverses activités scientifiques et industrielles.

L'acétoacétate de 2-propényle est enregistré au titre du règlement REACH mais n'est actuellement pas fabriqué et/ou importé dans l'Espace économique européen.
L'acétoacétate de 2-propényle est utilisé dans la formulation ou le reconditionnement.

L'acétoacétate de 2-propényle est un promoteur d'adhésion.
L'acétoacétate de 2-propényle est disponible sous forme liquide incolore à jaune pâle.
L'acétoacétate de 2-propényle est recommandé pour les revêtements.

L'acétoacétate de 2-propényle est un composé organique qui est le membre le plus simple des esters d'acide acétique.
L'acétoacétate de 2-propényle peut être synthétisé en faisant réagir de l'alcool allylique avec de l'acide chlorhydrique et une particule.

Il a été démontré que l'acétoacétate de 2-propényle a des effets cytotoxiques sur les tissus cardiaques, ainsi que certaines propriétés réactives, qui peuvent être dues à la capacité de l'acétoacétate de 2-propényle à former des liaisons croisées avec les protéines.
L'acétoacétate de 2-propényle est également utilisé comme agent de réticulation pour les plastiques en chlorure de polyvinyle.

L'acétoacétate de 2-propényle est un ester organique de formule chimique C7H10O3.
L'acétoacétate de 2-propényle est un liquide incolore à jaune clair caractérisé par son odeur agréable.
L'acétoacétate de 2-propényle est principalement utilisé comme intermédiaire chimique dans la synthèse organique, où l'acétoacétate de 2-propényle sert d'élément de base pour la production d'une variété de molécules complexes, notamment des produits pharmaceutiques, des produits agrochimiques et des polymères spéciaux.

L'acétoacétate de 2-propényle est un composé organique polyvalent avec une gamme d'applications dans la synthèse chimique, la production de polymères et, occasionnellement, dans l'industrie des arômes et des parfums.
La réactivité de l'acétoacétate de 2-propényle et sa capacité à participer à diverses réactions chimiques en font un intermédiaire précieux dans la production de nombreux produits chimiques commercialement importants.

Utilisations de l'acétoacétate de 2-propényle :
L'acétoacétate de 2-propényle est également utilisé comme agent de réticulation pour les plastiques en chlorure de polyvinyle.
L'acétoacétate de 2-propényle est utilisé dans la formulation de produits pharmaceutiques et comme intermédiaire pour la chimie fine.

L'acétoacétate de 2-propényle est utilisé dans la formulation ou le reconditionnement.
Le rejet dans l'environnement de l'acétoacétate de 2-propényle peut survenir lors d'une utilisation industrielle : formulation de mélanges.

De plus, l'acétoacétate de 2-propényle joue un rôle dans la création de polymères, de colorants et de catalyseurs.
De manière fascinante, l’acétoacétate de 2-propényle trouve une application dans la synthèse de produits biochimiques essentiels, tels que les vitamines, les hormones et les enzymes.

Dans la recherche scientifique, notamment en synthèse organique, l'acétoacétate de 2-propényle est très apprécié et utilisé.
La réaction impliquant l'alcool allylique et l'anhydride acétique en présence d'un catalyseur donne l'acétoacétate de 2-propényle comme l'un des principaux produits, avec l'acide acétique.

Pour cette réaction, une atmosphère inerte et une température d'environ 100°C sont généralement maintenues.
Le résultat de ce processus sert d’intermédiaire essentiel pour une large gamme de composés, faisant de l’acétoacétate de 2-propényle un composant indispensable dans diverses activités scientifiques et industrielles.

Applications de l'acétoacétate de 2-propényle :

Synthèse chimique :
L'acétoacétate de 2-propényle est couramment utilisé comme intermédiaire dans la synthèse de composés organiques plus complexes.
Les groupes ester et cétone réactifs de l'acétoacétate de 2-propényle permettent une variété de réactions chimiques, ce qui le rend précieux dans la production de produits pharmaceutiques et agrochimiques.

Production de polymères :
L'acétoacétate de 2-propényle agit comme monomère ou comonomère dans la création de polymères et copolymères spécialisés, apportant des propriétés telles que la flexibilité, la durabilité et la résistance chimique.

Industrie des arômes et des parfums :
En raison de son odeur agréable, l'acétoacétate de 2-propényle est parfois utilisé dans la formulation d'arômes et de parfums, bien que cela soit moins courant que son utilisation dans la synthèse chimique industrielle.

Production d'acétoacétate de 2-propényle :
La production d'acétoacétate de 2-propényle implique l'estérification de l'acide acétoacétique avec de l'alcool allylique.

Ce processus nécessite généralement un catalyseur acide pour faciliter la réaction. Voici un aperçu de la méthode générale de production :

Matériaux:
Acide acétoacétique (C4H6O3)
Alcool allylique (C3H6O)
Catalyseur acide (tel que l'acide sulfurique ou l'acide p-toluènesulfonique)
Solvant (facultatif, souvent un solvant organique comme le toluène ou l'éthanol pour aider à dissoudre les réactifs)

Processus de production:

Préparation:
Mesurer et mélanger l'acide acétoacétique et l'alcool allylique dans le rapport molaire souhaité.
Généralement, un léger excès d’alcool allylique est utilisé pour mener la réaction à son terme.

Catalyse:
Ajoutez une petite quantité d’un catalyseur acide au mélange réactionnel.
Le catalyseur contribue à accélérer le processus d'estérification.

Réaction:
Chauffer le mélange réactionnel à une température généralement comprise entre 60 et 100°C.
Maintenir cette température pour faciliter la réaction d'estérification.

La réaction se déroule comme suit :
CH3COCH2COOH+CH2=CHCH2OH→CH3COCH2COOCH2CH=CH2+H2O

L'acide acétoacétique réagit avec l'alcool allylique pour former de l'acétoacétate de 2-propényle et de l'eau.

Élimination de l'eau :
La présence d’eau peut ramener l’équilibre réactionnel aux réactifs.
Pour améliorer le rendement, l'eau est généralement éliminée du mélange réactionnel sous forme d'acétoacétate de 2-propényle.
Cela peut être réalisé en utilisant une distillation azéotropique avec un solvant tel que le toluène, qui forme un azéotrope avec l'eau et peut être facilement séparé.

Purification:
Une fois la réaction terminée, le mélange est refroidi.
Le produit brut est ensuite soumis à des processus de purification tels qu'une distillation sous pression réduite pour séparer l'acétoacétate de 2-propényle des matières premières et des sous-produits n'ayant pas réagi.
Alternativement, l'acétoacétate de 2-propényle peut être lavé avec de l'eau et séché sur du sulfate de sodium anhydre ou d'autres agents de séchage pour éliminer toute eau restante.

Produit final:
L'acétoacétate de 2-propényle purifié est collecté sous forme d'un liquide incolore à jaune clair, prêt à être utilisé dans diverses applications de synthèse chimique.

Manipulation et stockage de l'acétoacétate de 2-propényle :

Précautions à prendre pour une manipulation sans danger:

Conseils pour la protection contre l'incendie et l'explosion :
Prenez des mesures de précaution contre les décharges statiques.

Mesures d'hygiène:
Changez immédiatement les vêtements contaminés.
Appliquer une protection cutanée préventive.
Se laver les mains et le visage après avoir travaillé avec la substance.

Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:

Conditions de stockage:
A l'abri de la lumière.
Hermétiquement fermé.

Conserver dans un endroit bien aéré.
Conserver sous clé ou dans un endroit accessible uniquement aux personnes qualifiées ou autorisées.

Stabilité et réactivité de l'acétoacétate de 2-propényle :

Stabilité chimique:
L'acétoacétate de 2-propényle est chimiquement stable dans des conditions ambiantes standard (température ambiante).

Matériaux incompatibles :
Pas de données disponibles

Mesures de premiers secours concernant l'acétoacétate de 2-propényle :

Conseils généraux :
Les secouristes doivent se protéger.
Montrer cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.

En cas d'inhalation :
Après inhalation :
Air frais.

En cas de contact avec la peau :
Enlever immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau avec de l'eau/une douche.
Appelez immédiatement un médecin.

En cas de contact visuel :

Après contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau.
Retirez les lentilles de contact.

En cas d'ingestion:
Donner de l'eau à boire (deux verres au maximum).
Consulter immédiatement un médecin.

Indication des éventuels soins médicaux immédiats et traitements particuliers nécessaires :
Pas de données disponibles

Mesures de lutte contre l'incendie de l'acétoacétate de 2-propényle :

Moyens d'extinction appropriés :
Eau
Mousse
Dioxyde de carbone (CO2)
Poudre sèche

Moyens d'extinction inappropriés :
Pour l'acétoacétate de 2-propényle, aucune limitation concernant les agents extincteurs n'est indiquée.

Informations complémentaires :
Retirer le récipient de la zone dangereuse et le refroidir avec de l'eau.
Empêcher l'eau d'extinction d'incendie de contaminer les eaux de surface ou le système d'eau souterraine.

Mesures en cas de rejet accidentel de l'acétoacétate de 2-propényle :

Précautions environnementales:
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.

Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Couvrir les canalisations.
Collectez, liez et pompez les déversements.

Respecter les éventuelles restrictions matérielles.
Ramasser soigneusement avec un matériau absorbant les liquides.

Éliminer correctement.
Nettoyer la zone touchée.

Contrôles de l'exposition/protection individuelle de l'acétoacétate de 2-propényle :

Équipement de protection individuelle:

Protection des yeux/du visage :
Utiliser un équipement de protection des yeux.
Lunettes de protection

Protection de la peau :

Contact complet :
Matériau : caoutchouc butyle
Épaisseur minimale de la couche : 0,7 mm
Temps de percée : 480 min

Contact anti-éclaboussures :
Matériau : chloroprène
Épaisseur minimale de la couche : 0,65 mm
Temps de passage : 120 min

Protection du corps :
vêtements de protection

Protection respiratoire:
Type de filtre recommandé : Filtre A (selon DIN 3181)

Contrôle de l’exposition environnementale :
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.

Identifiants de l'acétoacétate de 2-propényle :
Numéro CAS : 1118-84-9
Numéro CE : 214-269-9
Formule de Hill : C₇H₁₀O₃
Formule chimique : CH₃COCH₂COOCH₂CH=CH₂
Masse molaire : 142,16 g/mol
Code SH : 2918 30 00

Numéro MDL : MFCD00009811
CAS : 1118-84-9
Poids moléculaire (g/mol) : 142,154
Clé InChI : AXLMPTNTPOWPLT-UHFFFAOYSA-N
CID PubChem : 70701
SOURIRES : CC(=O)CC(=O)OCC=C
Numéro ONU : 2810
Clé InChI : AXLMPTNTPOWPLT-UHFFFAOYSA-N
Nom IUPAC : 3-oxobutanoate de prop-2-ényle
CID PubChem : 70701
Pourcentage de pureté : ≥95,0 % (GC)
SOURIRES : CC(=O)CC(=O)OCC=C
Poids moléculaire (g/mol) : 142,154

Numéro CAS : 1118-84-9
Numéro CE : 214-269-9
Formule de Hill : C₇H₁₀O₃
Formule chimique : CH₃COCH₂COOCH₂CH=CH₂
Masse molaire : 142,16 g/mol

Propriétés de l'acétoacétate de 2-propényle :
Solubilité : 48 g/l (20 °C)
Masse molaire : 142,15 g/mol
Point d'ébullition : 87 - 91 °C (13 hPa)
Pression de vapeur : 0,2 hPa (20 °C)
Point d'éclair : 67 °C
Indice de réfraction : 1,438 (25 °C, 589 nm)
Limite d'explosion : 1,15 % (V)
Densité : 1,038 g/cm3 (20 °C)
pH : 3,7 (48 g/l, H2O, 20 °C)
Point d'inflammation : 300 °C
Nom chimique ou matériau : Acétoacétate de 2-propényle
Point de fusion : -85°C
Point d'ébullition : 195°C

Poids de la formule : 142,15
Forme physique : Liquide
Densité : 1,0 ± 0,1 g/cm3
Point d'ébullition : 192,0 ± 15,0 °C à 760 mmHg
Point de fusion : -70 °C
Formule moléculaire : C7H10O3
Poids moléculaire : 142,152
Point d'éclair : 75,6 ± 0,0 °C
Masse exacte : 142,062988
PSA : 43.37000
LogP : 1,07
Pression de vapeur : 0,5±0,4 mmHg à 25°C
Indice de réfraction : 1,429

XLogP3-AA : 0,6
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 0
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 3
Nombre de liaisons rotatives : 5
Masse exacte : 142,062994177 g/mol
Masse monoisotopique : 142,062994177 g/mol
Surface polaire topologique : 43,4 Ų
Nombre d'atomes lourds : 10
Calculé par PubChem
Frais formels : 0
Calculé par PubChem
Complexité : 149
Nombre d'atomes d'isotopes : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes définis : 0
Nombre de stéréocentres atomiques non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison non défini : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 1
Le composé est canonisé : oui

Spécifications de l’acétoacétate de 2-propényle :
Dosage (GC, surface%) : ≥ 95,0 % (a/a)
Densité (d 20 °C/ 4 °C) : 1,036 - 1,041
Identité (IR) : réussit le test

Noms de l’acétoacétate d’allyle :

Noms des processus réglementaires :
Acétoacétate d'allyle
Acétoacétate d'allyle

Noms IUPAC :
Acétoacétate de 2-propényle
Acétoacétate allié
3-oxobutanoate d'allyle
Acétoacétate d'allyle
Acétoacétate d'allyle
Acétoacétate d'allyle
Allylacétoacétate
3-oxobutanoate de prop-2-én-1-yle

Autre identifiant :
1118-84-9
ACETONE
SYNONYMS Ethanoyl chloride; Acetic acid chloride; CAS NO. 75-36-5
ACETONE
Acetone = dimethyl ketone

CAS NUMBER: 67-64-1
MOLECULAR FORMULA: C3H6O

Acetone, or propanone, is an organic compound with the formula (CH3)2CO.
Acetone is the simplest and smallest ketone.
Acetone is a colourless, highly volatile and flammable liquid with a characteristic pungent odour.
Acetone is miscible with water and serves as an important organic solvent in Acetones own right, in industry, home, and laboratory.

Acetone is a naturally occurring compound also known as propanone.
Composed of the elements carbon, hydrogen, and oxygen, acetone presents as a clear liquid that is highly flammable and often used as cleaner in industrial settings.
Acetone is found in volcanic gases, plants, in byproducts of forest fires, and the breakdown of body fat.
Acetone evaporates very quickly, and while Acetone is produced in nature, for commercial use Acetone is produced by manually combining three carbon atoms, six hydrogen atoms, and one oxygen atom to produce the compound element (CH3)2CO, that we call acetone.
Because acetone is both organic and non-toxic, when used properly, Acetone is an element many products that people use every day.

Acetone is the main ingredient in paint thinner, used as a solvent in various cosmetics and facial treatments, as well as a cleaning agent to remove sticky substances like glue or resin.
Acetone is also used as an additive in gasoline that thins the gas allowing Acetone to diffuse more easily through the engine, resulting in higher fuel efficiency.
Acetone is a chemical that is used daily by many people.
Across all industries acetone is necessary for developing new products, cleaning, degreasing, or even saving marine life from detrimental oil spills.

USES:
Acetone is a good solvent for many plastics and some synthetic fibers.
Acetone is used for thinning polyester resin, cleaning tools used with Acetone, and dissolving two-part epoxies and superglue before they harden.
Acetone is used as one of the volatile components of some paints and varnishes.
As a heavy-duty degreaser, Acetone is useful in the preparation of metal prior to painting or soldering, and to remove rosin flux after soldering (to prevent adhesion of dirt and electrical leakage and perhaps corrosion or for cosmetic reasons), although Acetone attacks many electronic components (for example polystyrene capacitors) so Acetone is unsuitable for cleaning many circuit boards.
Although itself flammable, acetone is used extensively as a solvent for the safe transportation and storage of acetylene, which cannot be safely pressurized as a pure compound.

Vessels containing a porous material are first filled with acetone followed by acetylene, which dissolves into the acetone.
One litre of acetone can dissolve around 250 litres of acetylene at a pressure of 10 bars (1.0 MPa).
Acetone is a primary ingredient in many nail polish removers.
Acetone breaks down nail polish, making Acetone easy to remove with a cotton swab or cloth.
Acetone is widely used because Acetone can easily mix with water and evaporates quickly in the air.

Acetone is widely used in the textile industry for degreasing wool and degumming silk.
As a solvent, acetone is frequently incorporated in solvent systems or “blends,” used in the formulation of lacquers for automotive and furniture finishes.
Acetone also may be used to reduce the viscosity of lacquer solutions.
Acetone is commonly used as a solvent to manufacture plastics and other industrial products.

Acetone may also be used to a limited extent in household products, including cosmetics and personal care products, where its most frequent application would be in the formulation of nail polish removers.
Acetone is used as a solvent in the cosmetics industry (nail polish remover).
Acetone is used as a thinner and solvent in the paint industry.

About 6.7 million tonnes were produced worldwide in 2010, mainly for use as a solvent and production of methyl methacrylate and bisphenol A.
Acetone is a common building block in organic chemistry.
Familiar household uses of acetone are as the active ingredient in nail polish remover and as paint thinner.
While Acetone has volatile organic compound (VOC) exempt status in the United States, Acetone is considered by the EU as a contributor to environmental pollution.

Acetone is used in the preparation of paper coatings, adhesives, and heat-seal coatings and is also employed as a starting material in the synthesis of many compounds.
The cumene hydroperoxide process is the dominant process used in the commercial production of acetone.
Acetone is also prepared by the dehydrogenation of 2-propanol (isopropyl alcohol).
The first member of the ketones class is dimethyl ketone.
Acetones closed formula is C3H6O, Acetones boiling point is 56 °C.
Acetone combines with water, ethanol and ether at any rate.

Acetone smells sharp. From the dry-dry distillation of wood: from heating calcium acetate; dehydrogenation of isopropanol from copper catalysts in the art at 250 °C; Acetone is obtained from the mixture of ethanol and water vapor in the gas phase at 250 °C under the catalysis of Fe2O3.
If acetone and sodium nitrozil prussiat are mixed in basic medium, red precipitation occurs, acetone is detected.
An important reaction is the formation of iodoform, which Acetone gives with elemental iodine in a basic environment.
Acetone is in the cigarette.
Acetone is a polar organic solvent.
Acetone can undergo photocatalytic oxidation in the presence of mixed TiO2-rare earth oxides.

Acetone is produced and disposed of in the human body through normal metabolic processes.
Acetone is normally present in blood and urine. People with diabetic ketoacidosis produce Acetone in larger amounts. Reproductive toxicity tests show that Acetone has low potential to cause reproductive problems.
Ketogenic diets that increase ketone bodies (acetone, β-hydroxybutyric acid and acetoacetic acid) in the blood are used to counter epileptic attacks in infants and children who suffer from refractory epilepsy.
Acetone is a colorless, volatile, flammable organic solvent.
Acetone occurs naturally in plants, trees, forest fires, vehicle exhaust and as a breakdown product of animal fat metabolism.
This agent may be normally present in very small quantities in urine and blood; larger amounts may be found in the urine and blood of diabetics.
Acetone is toxic in high doses.

Acetone is a manufactured chemical that is also found naturally in the environment.
Acetone is a colorless liquid with a distinct smell and taste.
Acetone evaporates easily, is flammable, and dissolves in water.
Acetone is also called dimethyl ketone, 2-propanone, and beta-ketopropane.
Acetone is used to make plastic, fibers, drugs, and other chemicals.
Acetone is also used to dissolve other substances.

Acetone occurs naturally in plants, trees, volcanic gases, forest fires, and as a product of the breakdown of body fat.
Acetone is present in vehicle exhaust, tobacco smoke, and landfill sites.
Industrial processes contribute more acetone to the environment than natural processes.
Acetone appears as a clear colorless liquid with a sweetish odor.
Flash point 0°F. Less dense than water.
Vapors are heavier than air.
Used as a solvent in paint and nail polish removers.

Acetone, a colorless liquid also known as Propanone, is a solvent used in manufacture of plastics and other industrial products.
Acetone may also be used to a limited extent in household products, including cosmetics and personal care products, where Acetones most frequent application would be in the formulation of nail polish removers.
Acetone occurs naturally in the human body as a byproduct of metabolism.
Acetone occurs naturally in the human body as a byproduct of metabolism.
Acetone is also a primary ingredient in many nail polish removers.

As a solvent, acetone is frequently incorporated in other solvent systems or “blends,” used in the formulation of lacquers for automotive and furniture finishes, for example.
In chemistry, a pure chemical compound is a chemical substance which contains only one substance and a particular set of molecules or ions.
Pure acetone contains only the molecules or ions of acetone.
Acetone is a chemical used to make products like nail polish remover and paint remover.
Your body also makes this chemical when Acetone breaks down fat.

Acetone is safe in normal amounts, but too much of Acetone could be a problem.
Acetone is a solvent, which means Acetone can break down or dissolve substances like paint and varnish.
That's why it's an ingredient in nail polish removers, varnish removers, and paint removers. Companies also use this chemical to remove grease from wool, reduce the stickiness of silk, and make protective coatings for furniture and cars.
Acetone (CH3COCH3), also called 2-propanone or dimethyl ketone, organic solvent of industrial and chemical significance, the simplest and most important of the aliphatic (fat-derived) ketones.

Pure acetone is a colourless, somewhat aromatic, flammable, mobile liquid that boils at 56.2 °C (133 °F).
Acetone is capable of dissolving many fats and resins as well as cellulose ethers, cellulose acetate, nitrocellulose, and other cellulose esters.
Because of the latter quality, acetone is used extensively in the manufacture of artificial fibres (such as some rayons) and explosives.
Acetone is used as a chemical intermediate in pharmaceuticals and as a solvent for vinyl and acrylic resins, lacquers, alkyd paints, inks, cosmetics (such as nail-polish remover), and varnishes.

Acetone is a volatile, flammable liquid.
Acetone is rapidly absorbed by inhalation, ingestion, and dermally, and distributed throughout the body.
Once acetone has been absorbed, Acetone is metabolized, but the pharmacokinetics and the selection of metabolic pathway seem to be dose dependent.
Excretion of acetone appears in breath and urine.

Inhaled acetone is narcotic and causes transient central nervous system effects, but Acetone is not a neurotoxicant.
In occupational environments, workers exposed to acetone for weeks do not exhibit long-lasting complaints.
Acetone is neither genotoxic nor mutagenic.
As Acetone now looks, acetone is hazardous because of Acetones potentiating effect on the toxicity of other volatile organic solvents and methylglyoxal.
Acetone, also known as 2-propanone or dimethyl ketone (DMK), is an important chemical intermediate used in the production of acrylic plastics, polycarbonates and epoxy resins.

These materials in turn are used by many different industry sectors to product countless everyday items.
Acetone is also used in its own right as a solvent.
Acetone is manufactured from the basic raw materials of benzene and propylene.
These materials are first used to produce cumene, which is then oxidised to become cumene hydroperoxide, before being split into phenol and its co-product, acetone.
Acetone is the simplest example of the ketones.
Acetone is a clear, colorless, mobile liquid.

Acetone is completely miscible with water and most organic solvents and oils.
Acetone therefore serves as an important industrial solvent for cleaning, as a common building block in organic chemistry, and as a precursor to polymers.
Well-known domestic uses of acetone are as the active ingredient in nail polish remover and as paint thinner.
Acetone is a normal by-product of mammalian metabolism and is thus found in all tissues, including blood, as well as in urine and breath.
The levels vary, depending on nutritional and metabolic conditions, and are increased in obese compared with slim people and in working compared with resting people.

Diabetic patients show markedly elevated levels of acetone.
Acetone is an organic element with formula (CH3)2CO.
Acetone consists of three carbon, six hydrogens and one oxygen atom.
Acetone comes under the categories of ketones, which are organic compounds with a carbonyl group bonded to two hydrocarbon groups.
Acetone is a general building block in organic chemistry.

In the human body, Acetone is normally present in blood and urine.
Acetone is readily taken up via inhalation if present in ambient air and via the gastrointestinal tract if ingested.
Uptake via skin is of minor importance.
However, due to its excellent solvent properties, acetone readily removes water from the skin.
This impairs the barrier properties and makes the skin more vulnerable to other irritating, sensitizing, or infectious agents.

Acetone evaporates easily, meaning that Acetone changes into a vapor.
Acetone catches fire easily and burns rapidly. Acetone will dissolve in water.
Acetone also has a wide variety of applications from solvents to chemical intermediates and is used in the production of acrylics, polycarbonates and fine chemical intermediates.

Acetone is a clear liquid that smells like nail polish remover.
When exposed to the air, Acetone quickly evaporates and remains highly flammable.
Acetone is dangerous to use around an open flame.
Hundreds of commonly used household products contain acetone, including furniture polish, rubbing alcohol, and nail polish.

Acetone is one of the most widely used industrial solvents.
Acetone is used in surface coatings, cleaning fluids, pharmaceutical applications, adhesives and numerous other consumer and commercial products.
Commercial products that may contain acetone include cleaners for automotive engines and automotive parts, wood cleaners, floor wax and paint thinners.
Acetone is widely used as a chemical intermediate in the production of other chemicals and solvents.

Acetone is often used in captive processes for preparing downstream chemicals.
Acetone is also used as a formulating solvent for commercial products.
Acetone (also known as propanone, dimethyl ketone, 2-propanone, propan-2-one and β-ketopropane) is the simplest representative of the group of chemical compounds known as ketones.

Acetone is a colorless, volatile, flammable liquid.
Acetone is miscible with water and serves as an important laboratory solvent for cleaning purposes.
Acetone is a highly effective solvent for many organic compounds such as Methanol, ethanol, ether, chloroform, pyridine, etc., and is the active ingredient in nail polish remover.
Acetone is also used to make various plastics, fibers, drugs, and other chemicals.

Acetone exists in nature in the Free State.
In the plants, it mainly exists in essential oils, such as tea oil, rosin essential oil, citrus oil, etc.; human urine and blood and animal urine, marine animal tissue and body fluids contain a small amount of acetone.
Acetone is a flammable, colorless liquid with a pleasant odor.
Acetone is used widely as an organic solvent and in the chemical industry.
Acetone is the simplest ketone, which also goes by the name dimethyl ketone (DMK).
Acetone was originally referred to as pyroacetic spirit because Acetone was obtained from the destructive distillation of acetates and acetic acid.

Acetone is used in industry for the production of most chemicals.
Almost half of the world production of acetone is used as a precursor in the production of methylmetacrylate.
Acetones second main use in industry is Acetones use in the production of bisphenol A, which is bisphenol A; Polycarbonate is the main component of most polymers such as polyurethane and epoxy resins.
Acetone is used in the production of cleaning materials.
Acetone is a very good glass cleaner.
Acetone is used as a common solvent in the pharmaceutical industry.
Acetone also reacts as an excipient in most various drugs.
While Acetone appears as a component in the packaging section in the food sector, Acetone is also used as additives in this sector.

Acetone is the most widely used chemical in nail polish cleaning in this sector.
They are preferred for cleaning glass laboratory materials, which are the most common and common areas of use in the chemical industry, and to provide high efficiency drying in a short time.
In addition, Acetone interacts with substances such as salicylic acid and glycolic acid, which is called peeling (chemical peeling), and creates an auxiliary factor in this method.
The evaporation rate of acetone from water and soil is quite high.
Acetone is an important underground pollutant for soil due to Acetones high solubility in water consumed by animals or sometimes microorganisms.

For fish, acetone is a very harmful substance with its LD50 value of 8.3 g / L and its half-life.
Oxygen depletion can pose a significant risk in systems with high acetone-consuming microbial activity.
Most acetone is consumed as an intermediate feedstock for acrylic plastics used for glazing, signs, lighting fixtures and displays, and for production of Bisphenol A (BPA) which, in turn, is used to manufacture polycarbonate and epoxy resins.
Both polycarbonate and epoxy resins are used in many different industries and in countless items which we encounter every day.

Acetone is also used extensively in the manufacture of artificial fibres and as an intermediate in pharmaceuticals.
Acetone is one of the most widely used solvents in the world due to is combination of high solvency and a high rate of evaporation.
Acetone can be found in many everyday products including paints, cleaning fluids, nail polish remover, and adhesives.
Acetone is a colourless, low boiling, easy pouring liquid with a characteristic odour.

Acetone is miscible in all proportions with water, alcohols, many hydrocarbons and other organic liquids.
Acetone has good solvent properties for vegetable and animal fats, cellulose, natural and synthetic resins and many other organic substances.
Acetone's listing as a non-volatile organic compound (VOC) in the US is increasing Acetones use in coatings applications.
Acetone is a colorless solvent. Solvents are substances that can break down or dissolve other materials.
In the household, people may come across acetone in products such as nail polish remover or paint remover.

Acetone occurs naturally in the environment in trees, plants, volcanic gases, and forest fires.
Small amounts are also present in the body.
But exposure to acetone can irritate the eyes, nose, or skin.
Consuming Acetone can lead to acetone poisoning.
Acetone is a clear, colorless liquid.

Acetone is a solvent that can dissolve or break down other materials, such as paint, varnish, or grease.
Acetone evaporates quickly into the air.
Acetone is naturally present in trees and other plants, as well as tobacco smoke, vehicle exhaust, and landfills.
Acetone also occurs in the body.

Acetone is the most widely used ketone in industry.
Acetone is used primarily to synthesize methacrylates, about half of the world's production of acetone is used as a precursor to methyl methacrylate.
Other large-scale chemicals derived from acetone are bisphenol A and methyl isobutyl ketone.
Acetone is also used as a process solvent in the manufacture of cellulose acetate yarn, smokeless gun powder, surface coatings, and various pharmaceutical and cosmetic products.

Other solvent uses include paint, ink, resin, and varnish formulations; thinning of fiberglass resin; cleaning of fiberglass tools; and dissolution of two-part epoxies and superglues before hardening.
Acetone is found in nature in plants, trees, gas from volcanoes, and forest fires.
Also, when your body breaks down fat, it produces acetone.
If you are on a low fat diet, you will have more acetone in your body.

Acetone is found in exhaust from cars and trucks, tobacco smoke and landfills.
Factories release acetone into the air.
Acetone is used to make plastic, fibers, drugs and chemicals.
Acetone is often used as a solvent.
Solvents help other substances dissolve.

Acetone is used in the chemical industry in numerous applications.
The primary use of acetone is to produce acetone cyanohydrin, which is then used in the production of methyl methacrylate (MMA).
Another use of acetone in the chemical industry is for bisphenol A (BPA).
BPA results form the condensation reaction of acetone and phenol in the presence of an appropriate catalyst.
BPA is used in polycarbonate plastics, polyurethanes, and epoxy resins. Polycarbonate plastics are tough and durable and are often used as a glass substitute.
In addition to its use as a chemical feedstock and intermediate, acetone is used extensively as an organic solvent in lacquers, varnishes, pharmaceuticals, and cosmetics.
Nail polish remover is one of the most common products containing acetone.

Acetone is used to stabilize acetylene for transport .
Acetone is used in the manufacture of a largenumber of compounds, such as acetic acid,chloroform, mesityl oxide, and MIBK; in themanufacture of rayon, photographic films,and explosives; as a common solvent; inpaint and varnish removers; and for purifyingparaffins.
Solvent for fats, oils, waxes, resins, rubber, plastics, lacquers, varnishes, rubber cements. manufacture of methyl isobutyl ketone, mesityl oxide, acetic acid (ketene process), diacetone alcohol, chloroform, iodoform, bromoform, explosives, aeroplane dopes, rayon, photographic films, isoprene; storing acetylene gas (takes up about 24 times its vol of the gas); extraction of various principles from animal and plant substances; in paint and varnish removers; purifying paraffin; hardening and dehydrating tissues.
Pharmaceutic aid (solvent). acetone is a solvent considered to be non-comedogenic and occasionally used in skin toners.
Acetone is primarily used in nail polish remover.
Acetone could be drying and very irritating to the skin depending on the concentration and frequency of use.

Companies use acetone in small amounts to create products that break down or dissolve other substances, such as:
-nail polish
-paint
-varnish

In industry, manufacturers use acetone for a variety of purposes, including:
-removing grease or gum from textiles such as wool and silk
-making lacquers for cars or furniture
-making plastics

According to Addiction Resource, some people also consume or inhale acetone-based nail polish remover in order to achieve a “high”.
This is because nail polish remover can also contain alcohol.
Doing this is very dangerous, as the chemicals in nail polish remover can seriously damage the kidneys, liver, brain, and nervous system.
About a third of the world's acetone is used as a solvent, and a quarter is consumed as acetone cyanohydrin, a precursor to methyl methacrylate.

USES:
-An important organic raw material in the chemical, artificial fiber, medicine, paint, plastics, organic glass, cosmetics and other industries; an excellent organic solvent that dissolves many organic products such as resin, cellulose acetate, acetylene and so on.
-An important raw material for the synthesis of ketene, acetic anhydride, iodoform, polyisoprene rubber, methacrylic acid, methyl ester, chloroform, and epoxy resins.
-The acetone cyanohydrin obtained from the reaction of acetone with hydrocyanic acid is the raw material of methacrylic resin (perspex).
-A raw material in the production of epoxy resin intermediate bisphenol A.
-In pharmaceuticals, acetone is used as extractants for a variety of vitamins and hormones in addition to vitamin C, and dewaxing solvents for petroleum refining.
-A raw material for nail polish remover in cosmetics
-One of the raw materials for synthesizing pyrethroids in pesticide industry
-Acetone is often used to wipe the black ink above the copper tube in the precision copper tube industry.

INDUSTRIAL USES:
Acetone is valuable solvent component in acrylic/nitrocellulose automotive lacquers.
Acetone is the solvent of choice in film coatings operations which use vinylidene chloride-acrylonitrile copolymer formulations.
Other ketones that may be used in these film coating operations include methyl isobutyl ketone, ethyl n-amyl ketone, and diisobutyl ketone.
Acetone, blends of MIBK and MEK, methyl namyl ketone, ethyl n-amyl ketone, and diisobutyl ketone are all useful solvents for vinyl resin copolymers.
The presence of one of the slower evaporating ketones in the solvent blend prevents quick drying, improves flow, and gives blush resistance to the coating.

Acetone is also used as a resin thinner in polyester resins and as a clean up solvent for the resin reactor kettle.
In solvents industry, Acetone is a component of solvent blends in urethane, nitrile rubber, and neoprene industrial adhesives.
Acetone is the primary solvent in resin-type adhesives and pressure sensitive chlorinated rubber adhesives.
Acetone also can be used to extract fats, oils, waxes, and resins from natural products, to dewax lubricating oils, and to extract certain essential oils.
Acetone is also an important chemical intermediate in the preparation of several oxygenated solvents including the ketones, diacetone alcohol, mesityl oxide, methyl isobutyl ketone, and isophorone.

HIGHLIGHTS:
-Acetone polish remover helps you get a fresh start for a new coat
-Free from phthalate, parabens, aluminum, and dye for safe use
-Made with acetone to help remove artificial nails, gel polish and
-If you’re not satisfied with any Target Owned Brand item, return it within one year with a receipt for an exchange or a refund

APPLICATION:
Acetone′s luminesence intensity is dependent upon the solution components.
The absorption of UV light by acetone, results in its photolysis and the production of radials .
Acetone may be used in the synthesis of Ga (Gallium)-DOTATATE (where DOTA= 1,4,7,10-tetraazacyclo- dodecane -1,4,7,10-tetraacetic acid) chemicals.
Acetone may be used in an assay for the determination of ester groups in lipids by spectrophotometric methods.
Acetone undergoes aldolization in the presence of Mg-Al layered double hydroxides (LDH) as catalysts and Cl- and/or CO32- as compensating anions to afford diacetone alcohol and mesityl oxide as the main products.
Acetones enantioselective Aldol condensation with various isatins in the presence of a dipeptide catalyst forms 1-alkyl 3-(2-oxopropyl)-3-hydroxyindolin-2-ones.
Aqueous solution of acetone may be used as a medium for the oxidation of alkynes to 1,2-diketones using potassium permanganate.

PHARMACEUTICAL APPLICATION:
Acetone is used as a solvent or cosolvent in topical preparations, and as an aid in wet granulation.
Acetone has also been used when formulating tablets with water-sensitive active ingredients, or to solvate poorly water-soluble binders in a wet granulation process.
Acetone has also been used in the formulation of microspheres to enhance drug release.
Owing to its low boiling point, acetone has been used to extract thermolabile substances from crude drugs.

PHYSICAL AND CHEMICAL PROPERTIES:
-Appearance Form: liquid
-Color: colorless
-Odor: pungent, weakly aromatic
-Odor: Threshold 0,1 ppm
-pH: 5 - 6 at 395 g/l at 20 °C
-Melting point/freezing point: Melting point/range: -94,0 °C
-Initial boiling point and boiling range: 56,0 °C at 1.013 hPa
-Flash point: -17,0 °C - closed cup
-Upper/lower flammability or explosive limits: Upper explosion limit: 13 %(V) Lower explosion limit: 2 %(V)
-Vapor pressure: 245,3 hPa at 20,0 °C
-Density: 0,79 g/cm3 at 20 °C
-Water solubility: soluble, in all proportions
-Autoignition temperature: 465,0 °C
-Decomposition temperature: Distillable in an undecomposed state at normal pressure.

HOW DOES ACETONE WORK:
Acetone enters the body through the lungs, mouth or the skin.
Acetone can also be in the body from the breakdown of fat.
Your blood carries acetone to all your body organs.
Small amounts of acetone in your body usually will
not hurt you because your liver breaks the acetone down into other harmless chemicals.

HANDLING:
Eliminate heat and ignition sources such as sparks, open flames, hot surfaces and static discharge.
Post "No Smoking" signs.
Electrically bond and ground equipment. Ground clips must contact bare metal.
Do not weld, cut or perform hot work on empty container until all traces of product have been removed.

STORAGE:
Store in an area that is: cool, well-ventilated, out of direct sunlight and away from heat and ignition sources.
Electrically bond and ground containers.
Ground clips must contact bare metal.
Install pressure and vacuum-relief venting in all drums.
Equip storage tank vents with a flame arrestor.

CHEMICAL PROPERTIES

-Keto/enol tautomerism:
Like most ketones, acetone exhibits the keto–enol tautomerism in which the nominal keto structure (CH3) 2C=O of acetone itself is in equilibrium with the enol isomer (CH3)C(OH)=(CH2) (prop-1-en-2-ol).
In acetone vapor at ambient temperature, only 2.4×10−7% of the molecules are in the enol form.
Yet the enol form is chemically important in some chemical reactions.

-Aldol condensation:

In the presence of suitable catalysts, two acetone molecules also combine to form the compound diacetone alcohol (CH3)C=O(CH2)C(OH)(CH3)2, which on dehydration gives mesityl oxide (CH3)C=O(CH)=C(CH3)
This product can further combine with another acetone molecule, with loss of another molecule of water, yielding phorone and other compounds.

-Polymerisation:
One might expect acetone to also form polymers and (possibly cyclic) oligomers of two types.
In one type, units could be acetone molecules linked by ether bridges –O– derived by from the opening of the double bond, to give a polyketal-like (PKA) chain [–O–C(CH3)2–]n.
The other type could be obtained through repeated aldol condensation, with one molecule of water removed at each step, yielding a poly(methylacetylene) (PMA) chain [–CH=C(CH3)–]n.

-PKA type:
The conversion of acetone to a polyketal (PKA) would be analogous to the formation of paraformaldehyde from formol, and of trithioacetone from thioacetone.
In 1960, Kargin, Kabanov and others observed that the thermodynamics of this process is unfavourable for liquid acetone, so that it (unlike thioacetone and formol) is not expected to polymerise spontaneously, even with catalysts.
However, they observed that the thermodynamics became favourable for crystalline solid acetone at the melting point (−96 °C).
They claimed to have obtained such a polymer (a white elastic solid, soluble in acetone, stable for several hours at room temperature) by depositing vapor of acetone, with some magnesium as a catalyst, onto a very cold surface.
In 1962, Wasaburo Kawai reported the synthesis of a similar product, from liquid acetone cooled to −70 to −78 °C, using n-butyl lithium or triethylaluminium as catalysts.
He claimed that the infrared absorption spectrum showed the presence of –O– linkages but no C=O groups.
However, conflicting results were obtained later by other investigators.

-PMA type:
The PMA type polymers of acetone would be equivalent to the product of polymerisation of propyne, except for a keto end group.

PRODUCTION:
In 2010, the worldwi
ACÉTONE

L'acétone (également connue sous le nom de propanone, diméthylcétone, 2-propanone, propan-2-one et β-cétopropane) est le représentant le plus simple du groupe de composés chimiques appelés cétones.
L'acétone est un liquide incolore, volatil et inflammable.
L'acétone est miscible à l'eau et constitue un solvant de laboratoire important à des fins de nettoyage.

CAS : 67-64-1
FM : C3H6O
MW : 58,08
EINECS : 200-662-2

Synonymes
ACÉTONE ALCOOL ; GRAMS DÉCOLORISANT ; GRAM STAIN NO3 ; (CH3) 2CO ; 2Propanon ; cétone, diméthyle ; cétonepropane ; -Kétopropane ; acétone ; 2-propanone ; propanone ; 67-64-1 ; diméthylcétone ; propan-2-one ; pyroacétique éther ; méthylcétone ; diméthylformaldéhyde ; bêta-cétopropane ; diméthylcétal ; acétone chevron ; cétone propane ; acétone ; acide pyroacétique ; cétone, diméthyle ; diméthylcétone ; acétone (naturelle); Caswell No. 004;HSDB 41;diméthylcétone;Diméthylcéton;CCRIS 5953;Propanon;Azeton;NSC 135802;Acéton [allemand, néerlandais, polonais];EINECS 200-662-2;Cétone, diméthyl-;.beta.-Ketopropane;Acétone [NF]; Code chimique des pesticides EPA 004101; NSC-135802; UNII-1364PS73AF; (NF) ;NSC135802;NCGC00091179-01;ACÉTONE (MART.);ACÉTONE [MART.];ACÉTONE (impureté EP);ACÉTONE [impureté EP];ACÉTONE (MONOGRAPHIE EP);ACÉTONE [MONOGRAPHIE EP];Acétone;Acétone, pour HPLC, >=99,8 % ;Acétone, pour HPLC, >=99,9 % ;Acétone, réactif ACS, >=99,5 %;CAS-67-64-1 ;IMPURITÉ ISOFLURANE F (IMPURETÉ EP);IMPURITÉ ISOFLURANE F [IMPURETÉ EP] ;CHLOROBUTANOL IMPURETÉ B (impureté EP);CHLOROBUTANOL IMPURETÉ B [impureté EP];ACÉTONE (1,1,1,3,3,3-D6);UN1090;Déchet RCRA no. U002; isopropanal; méthylcétone; sasétone; méthyl-cétone; 2propanone; b-cétopropane; 2-propanal; acétone ACS; acétone (TN); acétone de qualité HPLC; méthylméthylcétone; acétone, pour HPLC
;Acétone, réactif ACS;Acétone, qualité HPLC;TAK - Alcools toxiques;ACÉTONE [VANDF];ACÉTONE [FHFI];ACÉTONE [HSDB];Acétone ACS faible en benzène;ACÉTONE [FCC];ACÉTONE [MI];CH3COCH3;ACETONE [ USP-RS] ;ACÉTONE [WHO-DD] ;Acétone, qualité histologique ;Acétone, étalon analytique ;Acétone, qualité environnementale ;Acétone, qualité semi-conducteur ;Acétone, LR, >=99 % ;Acétone, naturelle, >=97 % ; UN 1091 (sel/mélange) ; Acétone (ALLEMAND, POLONAIS) ; Acétone, puriss., 99,0 % ; CHEMBL14253 ; WLN : 1V1 ; Acétone, AR, >=99,5 % ; Acétone (eau < 1 000 ppm) ; Acétone, qualité spectrophotométrique ;Acétone, >=99,5 %, réactif ACS ;Tox21_111096;Tox21_202480;c0556;LMFA12000057;Acétone 5 000 microg/mL dans le méthanol ;Acétone, purum, >=99,0 % (GC);AKOS000120890;ACÉTONE (2-13C, 99%) ;Acétone 100 microg/mL dans de l'acétonitrile ;UN 1090 ;Acétone, SAJ de première qualité, >=99,0 % ;Code pesticide USEPA/OPP : 044101 ;Acétone [UN1090] [Liquide inflammable] ;Acétone, pour chromatographie, >=99,8 % ; Acétone, qualité histologique, >=99,5 % ; Acétone, qualité spéciale JIS, >=99,5 % ; Acétone, réactif de laboratoire, >=99,5 % ; NCGC00260029-01 ; Acétone, pour HPLC, >=99,8 % (GC) ; Spectroscopique UV HPLC, 99,8 %
;DESFLURANE IMPURETÉ H [EP IMPURITÉ];A0054;ACÉTONE (1,3-13C2, 99%);Acétone, pour luminescence, >=99,5% (GC);FT-0621803;InChI=1/C3H6O/c1-3( 2)4/h1-2H;NS00003196;Acétone, adapté à la détermination des dioxines;Acétone, qualité trace HRGC/HPLC distillée sur verre;C00207;D02311;Q49546;Acétone, qualité spectrophotométrique ACS, >=99,5 %;Acétone, ReagentPlus(R ), sans phénol, >=99,5 % ;TAS - Alcools toxiques dans le sérum humain (quantitatif) ;Acétone, >=99 %, répond aux spécifications analytiques de la FCC ;Acétone, réactif ACS, >=99,5 %, <=2 ppm à faible teneur en benzène ; Acétone, contient 20,0 % (v/v) d'acétonitrile, pour HPLC ; Numéro d'association des fabricants d'arômes et d'extraits 3326 ; Acétone, pour la spectroscopie UV, réactif ACS, >=99,7 % (GC); Acétone, Pharmacopée des États-Unis (USP) Norme de référence ; Acétone, qualité semi-conducteur MOS PURANAL(TM) (Honeywell 17921) ; Acétone, qualité semi-conducteur ULSI PURANAL(TM) (Honeywell 17014) ; Acétone, qualité semi-conducteur VLSI PURANAL(TM) (Honeywell 17617)

L'acétone est un solvant très efficace pour de nombreux composés organiques tels que le méthanol, l'éthanol, l'éther, le chloroforme, la pyridine, etc., et est l'ingrédient actif du dissolvant pour vernis à ongles.
L'acétone est également utilisée pour fabriquer divers plastiques, fibres, médicaments et autres produits chimiques.
L'acétone existe dans la nature dans l'État libre.
Dans les plantes, l'acétone existe principalement dans les huiles essentielles, telles que l'huile de thé, l'huile essentielle de colophane, l'huile d'agrumes, etc. ; L'urine et le sang humains et l'urine animale, les tissus d'animaux marins et les fluides corporels contiennent une petite quantité d'acétone.
L'acétone est un liquide incolore inflammable avec une odeur agréable.

L'acétone est largement utilisée comme solvant organique et dans l'industrie chimique.
L'acétone est la cétone la plus simple, également connue sous le nom de diméthylcétone (DMK).
L'acétone était à l'origine appelée alcool pyroacétique car elle était obtenue à partir de la distillation destructrice d'acétates et d'acide acétique.
Une méthylcétone constituée de propane portant un groupe oxo en C2.
L'acétone (2-propanone ou diméthylcétone) est un composé organique de formule (CH3)2CO.
L'acétone est la cétone la plus simple et la plus petite (>C=O).
L'acétone est un liquide incolore, hautement volatil et inflammable avec une odeur âcre caractéristique.

L'acétone est miscible à l'eau et constitue un solvant organique important dans l'industrie, à la maison et en laboratoire.
Environ 6,7 millions de tonnes ont été produites dans le monde en 2010, principalement pour être utilisées comme solvant et pour la production de méthacrylate de méthyle et de bisphénol A, précurseurs de plastiques largement utilisés.
L'acétone est un élément de base courant en chimie organique.
L'acétone sert de solvant dans les produits ménagers tels que le dissolvant pour vernis à ongles et le diluant pour peinture.
L'acétone est exemptée de composés organiques volatils (COV) aux États-Unis.

L'acétone est produite et éliminée dans le corps humain par des processus métaboliques normaux.
L'acétone est normalement présente dans le sang et l'urine.
Les personnes atteintes d’acidocétose diabétique en produisent en plus grande quantité.
Les régimes cétogènes qui augmentent les corps cétoniques (acétone, acide β-hydroxybutyrique et acide acétoacétique) dans le sang sont utilisés pour contrer les crises d'épilepsie chez les enfants souffrant d'épilepsie réfractaire.

Nom
À partir du XVIIe siècle et avant les développements modernes de la nomenclature de la chimie organique, l’acétone a reçu de nombreux noms différents.
Ils comprenaient « l'esprit de Saturne », qui a été donné lorsque l'on pensait que l'acétone était un composé de plomb et, plus tard, « l'esprit pyro-acétique » et « l'ester pyro-acétique ».
Avant que le nom « acétone » ne soit inventé par le chimiste français Antoine Bussy, il était nommé « mesit » (du grec μεσίτης, signifiant médiateur) par Carl Reichenbach, qui affirmait également que l'alcool méthylique était constitué de mesit et d'alcool éthylique.
Les noms dérivés du mésit incluent le mésitylène et l'oxyde de mésityle qui ont été synthétisés pour la première fois à partir de l'acétone.
Contrairement à de nombreux composés portant le préfixe acet- qui ont une chaîne à 2 carbones, l'acétone a une chaîne à 3 carbones.
Cela a semé la confusion car il ne peut pas y avoir de cétone à 2 carbones.
Le préfixe fait référence à la relation de l'acétone avec le vinaigre (acetum en latin, également à l'origine des mots « acide » et « acétique »), plutôt qu'à sa structure chimique.

Histoire
La méthode traditionnelle de production d'acétone au XIXe siècle et au début du XXe siècle consistait à distiller des acétates, notamment l'acétate de calcium, Ca(C2H3O2)2.
Weizmann a découvert un procédé pour produire de l'alcool butylique et de l'acétone à partir de la bactérie Clostridium acetobutylicum en 1914.
Face à la demande urgente d’acétone de l’Angleterre, Winston Churchill (1874-1965) a demandé à Weizmann de développer le procédé Weizmann pour la production d’acétone à l’échelle industrielle.
Les techniques de fermentation et de distillation pour la production d'acétone ont été remplacées à partir des années 1950 par le procédé d'oxydation du cumène.
Dans ce processus, le cumène est oxydé en hydroperoxyde de cumène, qui est ensuite décomposé à l'aide d'un acide en acétone et phénol.
L'acétone est la principale méthode utilisée pour produire du phénol, et l'acétone est produite comme coproduit du processus, avec un rendement d'environ 0,6 : 1 d'acétone par rapport au phénol.

Propriétés chimiques de l'acétone
Point de fusion : -94 °C(lit.)
Point d'ébullition : 56 °C760 mm Hg(lit.)
Densité : 0,791 g/mL �� 25 °C(lit.)
Densité de vapeur : 2 (vs air)
Pression de vapeur : 184 mm Hg ( 20 °C)
Indice de réfraction : n20/D 1,359 (lit.)
FEMA : 3326 | ACÉTONE
Fp : 1 °F
Température de stockage : Conserver entre +5°C et +30°C.
Solubilité : Miscible avec l'eau et avec l'éthanol (96 pour cent).
pka : 19,3 (à 25 ℃)
Forme : Liquide
Couleur : Vapeur incolore et invisible
Gravité spécifique : 0,79 (25/25 ℃)
Odeur : Odeur âcre caractéristique détectable entre 33 et 700 ppm (moyenne = 130 ppm)
PH : 5-6 (395g/l, H2O, 20°C)
Polarité relative : 0,355
Seuil d'odeur : 42 ppm
Type d'odeur : solvant
Limite explosive : 2,6-12,8 % (V)
Solubilité dans l'eau : soluble
Merck : 14,66
Numéro JECFA : 139
BR: 63580
Constante de la loi de Henry : 2,27 à 14,9 °C, 3,03 à 25 °C, 7,69 à 35,1 °C, 11,76 à 44,9 °C (Betterton, 1991)
Limites d'exposition TLV-TWA 1780 mg/m3 (750 ppm), STEL 2375 mg/m3 (ACGIH) ; 10 h – VME 590 mg/m3 (250 ppm) ; IDLH 20 000 ppm (NIOSH).
Constante diélectrique : 1,0(0℃)
LogP : -0,160
Référence de la base de données CAS : 67-64-1 (référence de la base de données CAS)
Référence chimique NIST : Acétone (67-64-1)
Système d'enregistrement des substances de l'EPA : Acétone (67-64-1)

L'acétone, CH3COCH3, également connue sous le nom de 2-propanone et diméthylcétone, est un liquide incolore, volatil et inflammable qui bout à 56°C (133 OF).
L'acétone est miscible à l'eau et est souvent utilisée comme solvant dans la fabrication de laques et de peintures.
Liquide clair, incolore, à l'odeur douce et parfumée. Goût sucré.
Les concentrations seuils d’odeur variaient de 42 ppmv à 100 ppmv.
Les concentrations seuils d'odeur de détection et de reconnaissance déterminées expérimentalement étaient respectivement de 48 mg/m3 (20 ppmv) et 78 mg/m3 (33 ppmv).
La température de flamme de l'acétone pure est de 1980 °C.

Comme la plupart des cétones, l'acétone présente la tautomérie céto-énol dans laquelle la structure céto nominale (CH3)2C=O de l'acétone elle-même est en équilibre avec l'isomère énol (CH3)C(OH)=(CH2) (prop-1-en -2-ol).
Dans la vapeur d'acétone à température ambiante, seulement 2,4×10−7 % des molécules sont sous forme énol.
En présence de catalyseurs appropriés, deux molécules d'acétone se combinent également pour former le composé diacétone alcool (CH3)C=O(CH2)C(OH)(CH3)2, qui, lors de la déshydratation, donne de l'oxyde de mésityle (CH3)C=O(CH )=C(CH3)2.
L'acétone peut en outre se combiner avec une autre molécule d'acétone, avec perte d'une autre molécule d'eau, produisant de la phorone et d'autres composés.
L'acétone est une base de Lewis faible qui forme des adduits avec des acides mous comme I2 et des acides durs comme le phénol.
L'acétone forme également des complexes avec les métaux divalents.

Les usages
Industriel
Environ un tiers de l'acétone mondiale est utilisé comme solvant et un quart est consommé sous forme d'acétone cyanhydrine, un précurseur du méthacrylate de méthyle.

Solvant
L'acétone est un bon solvant pour de nombreux plastiques et certaines fibres synthétiques.
L'acétone est utilisée pour diluer la résine polyester, nettoyer les outils utilisés avec elle et dissoudre les époxy en deux parties et la superglue avant qu'elles ne durcissent.
L'acétone est utilisée comme l'un des composants volatils de certaines peintures et vernis.
En tant que dégraissant puissant, l'acétone est utile dans la préparation du métal avant la peinture ou le brasage, et pour éliminer le flux de colophane après le brasage (pour empêcher l'adhésion de la saleté et des fuites électriques et peut-être la corrosion ou pour des raisons esthétiques), bien que l'acétone puisse attaquer. certains composants électroniques, tels que les condensateurs en polystyrène.

Bien qu'elle soit elle-même inflammable, l'acétone est largement utilisée comme solvant pour le transport et le stockage en toute sécurité de l'acétylène, qui ne peut pas être pressurisé en toute sécurité sous forme de composé pur.
Les récipients contenant un matériau poreux sont d'abord remplis d'acétone, puis d'acétylène, qui se dissout dans l'acétone. Un litre d'acétone peut dissoudre environ 250 litres d'acétylène à une pression de 10 bars (1,0 MPa).
L'acétone est utilisée comme solvant par l'industrie pharmaceutique et comme dénaturant dans l'alcool dénaturé.
L'acétone est également présente comme excipient dans certains médicaments pharmaceutiques.

Médical
Les dermatologues utilisent de l'acétone avec de l'alcool pour les traitements contre l'acné afin de peler chimiquement la peau sèche.
Les agents couramment utilisés aujourd'hui pour le peeling chimique sont l'acide salicylique, l'acide glycolique, l'acide azélaïque, l'acide salicylique à 30 % dans l'éthanol et l'acide trichloroacétique (TCA).
Avant la chemexfoliation, la peau est nettoyée et l’excès de graisse est éliminé selon un processus appelé dégraissage.
L'acétone, l'hexachlorophène ou une combinaison de ces agents ont été utilisés dans ce processus.

Il a été démontré que l'acétone a des effets anticonvulsivants dans des modèles animaux d'épilepsie, en l'absence de toxicité, lorsqu'elle est administrée à des concentrations millimolaires.
L'hypothèse selon laquelle le régime cétogène, riche en graisses et faible en glucides, utilisé en clinique pour contrôler l'épilepsie pharmacorésistante chez les enfants agit en augmentant l'acétone dans le cerveau, a été émise pour l'acétone.
En raison de leurs besoins énergétiques plus élevés, les enfants ont une production d’acétone plus élevée que la plupart des adultes – et plus l’enfant est jeune, plus la production attendue est élevée.
Cela indique que les enfants ne sont pas particulièrement sensibles à l’exposition à l’acétone. Les expositions externes sont faibles par rapport aux expositions associées au régime cétogène.

Utilisations domestiques et autres niches
Les maquilleurs utilisent de l'acétone pour éliminer l'adhésif cutané des filets de perruques et de moustaches en plongeant l'article dans un bain d'acétone, puis en éliminant les résidus de colle ramollis à l'aide d'une brosse dure.
L'acétone est un ingrédient principal de nombreux dissolvants pour vernis à ongles, car elle décompose le vernis à ongles.
L'acétone est utilisée pour tous les types de retrait de vernis à ongles, comme le vernis à ongles en gel, la poudre de trempage et les ongles en acrylique.

L'acétone est souvent utilisée pour le polissage à la vapeur des artefacts d'impression sur des modèles imprimés en 3D imprimés avec du plastique ABS.
La technique, appelée lissage par bain de vapeur d'acétone, consiste à placer la pièce imprimée dans une chambre scellée contenant une petite quantité d'acétone et à la chauffer à environ 80 degrés Celsius pendant dix minutes.
Cela crée une vapeur d'acétone dans le récipient.
L'acétone se condense uniformément sur toute la pièce, ce qui ramollit et liquéfie la surface.
La tension superficielle lisse ensuite le plastique semi-liquide.
Lorsque la pièce est retirée de la chambre, le composant acétone s'évapore, laissant une pièce lisse comme du verre, exempte de stries, de motifs et de bords de couche visibles, caractéristiques courantes des pièces imprimées en 3D non traitées.
L'acétone élimine efficacement les traces de feutre sur le verre et les métaux.

Une matière première organique importante dans les industries chimiques, des fibres artificielles, de la médecine, de la peinture, des plastiques, du verre organique, des cosmétiques et autres ; un excellent solvant organique qui dissout de nombreux produits organiques tels que la résine, l'acétate de cellulose, l'acétylène, etc.
Une matière première importante pour la synthèse du cétène, de l'anhydride acétique, de l'iodoforme, du caoutchouc polyisoprène, de l'acide méthacrylique, de l'ester méthylique, du chloroforme et des résines époxy.
L'acétone cyanhydrine obtenue à partir de la réaction de l'acétone avec l'acide cyanhydrique est la matière première de la résine méthacrylique (plexiglas).
Une matière première dans la production de bisphénol A intermédiaire en résine époxy.
Dans les produits pharmaceutiques, l'acétone est utilisée comme agent d'extraction pour une variété de vitamines et d'hormones en plus de la vitamine C, et comme solvant de déparaffinage pour le raffinage du pétrole.
Une matière première pour le dissolvant pour vernis à ongles en cosmétique
Une des matières premières pour la synthèse des pyréthrinoïdes dans l'industrie des pesticides
L'acétone est souvent utilisée pour essuyer l'encre noire au-dessus du tube de cuivre dans l'industrie des tubes de cuivre de précision.

L'acétone est utilisée dans l'industrie chimique dans de nombreuses applications.
L'acétone est principalement utilisée pour produire de l'acétone cyanhydrine, qui est ensuite utilisée dans la production de méthacrylate de méthyle (MMA).
Une autre utilisation de l'acétone dans l'industrie chimique concerne le bisphénol A (BPA).
Les résultats du BPA forment la réaction de condensation de l'acétone et du phénol en présence d'un catalyseur approprié.
Le BPA est utilisé dans les plastiques polycarbonates, les polyuréthanes et les résines époxy.
Les plastiques polycarbonates sont résistants et durables et sont souvent utilisés comme substitut du verre.
En plus de son utilisation comme matière première chimique et intermédiaire, l'acétone est largement utilisée comme solvant organique dans les laques, les vernis, les produits pharmaceutiques et les cosmétiques.
Le dissolvant pour vernis à ongles est l’un des produits les plus courants contenant de l’acétone.
L'acétone est utilisée pour stabiliser l'acétylène pour le transport.
L'acétone est utilisée dans la fabrication d'un grand nombre de composés, tels que l'acide acétique, le chloroforme, l'oxyde de mésityle et le MIBK ; dans la fabrication de rayonne, de films photographiques et d'explosifs ; comme solvant commun ; dissolvants pour peintures et vernis; et pour purifier les paraffines.

Solvant pour graisses, huiles, cires, résines, caoutchouc, plastiques, laques, vernis, ciments de caoutchouc.
fabrication de méthylisobutylcétone, d'oxyde de mésityle, d'acide acétique (procédé cétène), de diacétone-alcool, de chloroforme, d'iodoforme, de bromoforme, d'explosifs, de drogues pour avions, de rayonne, de films photographiques, d'isoprène ; stocker du gaz acétylène (absorbe environ 24 fois son volume de gaz); extraction de divers principes à partir de substances animales et végétales ; dans les décapants pour peintures et vernis ; paraffine purifiante; durcissement et déshydratation des tissus.
Aide pharmaceutique (solvant).
L'intensité de la luminescence de l'acétone dépend du composant de la solution.
L'absorption de la lumière UV par l'acétone entraîne sa photolyse et la production de rayons.
L'acétone est un solvant considéré comme non comédogène et parfois utilisé dans les toniques pour la peau.
L'acétone est principalement utilisée dans le dissolvant pour vernis à ongles.
L'acétone peut être desséchante et très irritante pour la peau selon la concentration et la fréquence d'utilisation.

Utilisations industrielles
L'acétone est un composant solvant précieux dans les laques automobiles acryliques/nitrocellulosiques.
L'acétone est le solvant de choix dans les opérations de revêtement de films qui utilisent des formulations de copolymères chlorure de vinylidène-acrylonitrile.
D'autres cétones qui peuvent être utilisées dans ces opérations de pelliculage comprennent la méthylisobutylcétone, l'éthyln-amylcétone et la diisobutylcétone.
L'acétone, les mélanges de MIBK et de MEK, la méthylnamylcétone, l'éthyln-amylcétone et la diisobutylcétone sont tous des solvants utiles pour les copolymères de résine vinylique.
La présence de l'une des cétones à évaporation plus lente dans le mélange de solvants empêche un séchage rapide, améliore l'écoulement et confère au revêtement une résistance au rougissement.

L'acétone est également utilisée comme diluant pour résine dans les résines polyester et comme solvant de nettoyage pour la cuve du réacteur à résine.
Dans l'industrie des solvants, l'acétone est un composant des mélanges de solvants dans les adhésifs industriels en uréthane, en caoutchouc nitrile et en néoprène.
L'acétone est le principal solvant des adhésifs de type résine et des adhésifs en caoutchouc chloré sensibles à la pression.
L'acétone peut également être utilisée pour extraire les graisses, les huiles, les cires et les résines de produits naturels, pour déparaffiner les huiles lubrifiantes et pour extraire certaines huiles essentielles.
L'acétone est également un intermédiaire chimique important dans la préparation de plusieurs solvants oxygénés, notamment les cétones, le diacétone alcool, l'oxyde de mésityle, la méthylisobutylcétone et l'isophorone.

Production
En 1913, le Royaume-Uni a développé une méthode de fermentation des céréales pour produire de l'acétone et du butanol.
En 1920, apparaît la déshydrogénation de l'isopropanol (synthétisé par hydratation du propylène).
De 1953 à 1955, la société américaine Hercules et la British Distilling Company ont développé conjointement la méthode du procédé au cumène. Par la suite, le Japon, le Royaume-Uni et les Pays-Bas ont également développé d'autres méthodes.
Aujourd'hui, la majeure partie de la production industrielle mondiale d'acétone (et de phénol) repose sur le procédé au cumène, qui utilise le benzène et le propylène comme matières premières, via des intermédiaires du cumène, puis oxydés, hydrolysés pour produire de l'acétone et du phénol coproduit.
L'acétone est obtenue par fermentation en tant que sous-produit de la fabrication de l'alcool n-butylique, ou par synthèse chimique à partir de l'alcool isopropylique ; du cumène comme sous-produit dans la fabrication du phénol ; ou du propane comme sous-produit du craquage par oxydation.
L'acétone peut également être produite à partir d'isopropanol en utilisant plusieurs méthodes, mais la principale méthode est la déshydrogénation catalytique.

Réaction à l'acétone
L'acétone est principalement utilisée comme solvant organique et méthacrylate de méthyle (principale matière première du verre organique).
Aux États-Unis et en Europe occidentale, ils représentent 70 % de la consommation totale.
L'acétone est utilisée pour le bisphénol A, à hauteur de 10 à 15 %, et les autres, de 15 à 20 %.

Effets sur la santé
Résumé : L'acétone est principalement responsable de l'inhibition et de l'anesthésie du système nerveux central et l'exposition à des concentrations élevées peut provoquer des altérations du foie, des reins et du pancréas chez certaines personnes.
En raison de sa faible toxicité, de son métabolisme rapide et de sa détoxification, les intoxications aiguës dans les conditions de production sont rares.
En cas d'intoxication aiguë, des symptômes de vomissements, d'essoufflement, de paralysie et même de coma peuvent survenir.
Après administration orale, une sensation de brûlure dans les lèvres et la gorge peut survenir après des heures d'incubation, telle qu'une bouche sèche, des vomissements, une somnolence, une acidité et une cétose, voire un trouble temporaire de la conscience.
Les dommages à long terme de l'acétone sur le corps humain se manifestent par une irritation des yeux telle que larmoiement, photophobie et infiltration de l'épithélium cornéen, ainsi que par des étourdissements, une sensation de brûlure, une irritation de la gorge et une toux.

Métabolisme dans le corps : Après avoir été absorbée par les poumons, le tractus gastro-intestinal et la peau, l'acétone est facilement absorbée dans la circulation sanguine en raison de sa grande solubilité dans l'eau et est rapidement distribuée dans tout le corps.
L'excrétion dépend de la dose. Lorsque la dose est importante, le tractus principal passe principalement par les poumons et les reins, et une très petite quantité est évacuée par la peau.
Lorsque la dose est faible, la plupart d’entre eux sont oxydés en dioxyde de carbone.
La demi-vie biologique de l'acétone dans le sang est de 5,3 heures pour les rats, de 11 heures pour les chiens et de 3 heures pour les humains.
Les métabolites de l'acétone dans le corps humain sont principalement un intermédiaire du cycle de l'acide tricarboxylique qui est décomposé en acétoacétate et converti en glycogène.

Profil de réactivité
L'acétone a été signalée lorsqu'un mélange d'acétone et de chloroforme, dans une bouteille de résidus, avait explosé.
Étant donné que l’ajout d’acétone au chloroforme en présence de base entraînera une réaction hautement exothermique, on pense que l’acétone était une base dans la bouteille.
De plus, le chlorure de nitrosyle, scellé dans un tube avec un résidu d'acétone en présence d'un catalyseur au platine, a provoqué une réaction explosive.
La réaction du perchlorate de nitrosyle et de l'acétone s'enflamme et explose.
Des explosions se produisent avec des mélanges de perchlorate de nitrosyle et d'amine primaire.
Réagit violemment avec l'acide nitrique.
Provoque également une réaction exothermique au contact des aldéhydes.

Danger pour la santé
La toxicité aiguë de l'acétone est faible. L'acétone est principalement un dépresseur du système nerveux central à des concentrations élevées (supérieures à 12 000 ppm).
Des volontaires non acclimatés exposés à 500 ppm d'acétone ont ressenti une irritation des yeux et du nez, mais il a été rapporté que 1 000 ppm d'acétone pendant une journée de 8 heures n'avaient produit aucun effet autre qu'une légère irritation passagère des yeux, du nez et de la gorge.
Il existe donc de bonnes propriétés d'avertissement pour ceux qui ne sont pas habitués à travailler avec de l'acétone ; cependant, l'utilisation fréquente de l'acétone semble s'accommoder de ses légères propriétés irritantes.
L'acétone est pratiquement non toxique par ingestion.
Un cas d'homme ayant avalé 200 ml d'acétone l'a rendu stupide après 1 heure, puis est tombé dans le coma ; il a repris connaissance 12 heures plus tard.
L'acétone est légèrement irritante pour la peau et un contact prolongé peut provoquer une dermatite.
L'acétone liquide produit une irritation oculaire transitoire modérée.
L'acétone ne s'est pas révélée cancérigène lors des tests sur les animaux ni avoir d'effets sur la reproduction ou la fertilité.

Risque d'incendie
HAUTEMENT INFLAMMABLE : S'enflammera facilement par la chaleur, des étincelles ou des flammes.
Les vapeurs peuvent former des mélanges explosifs avec l'air.
Les vapeurs peuvent se déplacer vers une source d'inflammation et provoquer un retour de flamme.
La plupart des vapeurs sont plus lourdes que l'air.
Ils se propagent sur le sol et s'accumulent dans les zones basses ou confinées (égouts, sous-sols, réservoirs).
Risque d'explosion de vapeurs à l'intérieur, à l'extérieur ou dans les égouts.
Le ruissellement vers les égouts peut créer un risque d'incendie ou d'explosion.
Les conteneurs peuvent exploser lorsqu'ils sont chauffés. De nombreux liquides sont plus légers que l’eau.

Méthodes de purification
La préparation commerciale d'acétone par déshydrogénation catalytique de l'alcool isopropylique donne un matériau relativement pur.
La qualité des réactifs analytiques contient généralement moins de 1 % d’impuretés organiques mais peut contenir jusqu’à environ 1 % de H2O.
L'acétone sèche est sensiblement hygroscopique.
La principale impureté organique de l'acétone est l'oxyde de mésityle, formé par condensation aldolique.
L'acétone peut être séchée avec du CaSO4 anhydre, du K2CO3 ou des tamis moléculaires Linde de type 4A, puis distillée.
Le gel de silice et l'alumine, ou des dessicants légèrement acides ou basiques, provoquent la condensation aldolique de l'acétone, de sorte que sa teneur en eau augmente par passage à travers ces réactifs.
L'acétone est également présente dans une certaine mesure lorsque du P2O5 ou un amalgame de sodium est utilisé.

Le MgSO4 anhydre est un agent de séchage inefficace et le CaCl2 forme un composé d'addition.
La drierite (CaSO4 anhydre) offre une catalyse acide et basique minimale pour la formation d'aldol et est l'agent de séchage recommandé pour ce solvant.
L'acétone peut être agitée avec du Drierite (25 g/L) pendant plusieurs heures avant d'être décantée et distillée à partir de Drierite frais (10 g/L) à travers une colonne efficace, en maintenant le contact atmosphérique via un tube de séchage Drierite.
La teneur en eau d'équilibre est d'environ 10-2M.
Le Mg(ClO4)2 anhydre ne doit pas être utilisé comme agent de séchage en raison du risque d'EXPLOSION avec la vapeur d'acétone.
Les impuretés organiques ont été éliminées de l'acétone en ajoutant 4 g d'AgNO3 dans 30 ml d'eau à 1 L d'acétone, suivi de 10 ml de M NaOH, en agitant pendant 10 minutes, en filtrant, en séchant avec du CaSO4 anhydre et en distillant.
Alternativement, de petites portions successives de KMnO4 ont été ajoutées à l'acétone au reflux, jusqu'à ce que la couleur violette persiste, suivi d'un séchage et d'une distillation. Le reflux avec du trioxyde de chrome (CrO3) a également été utilisé.

L'acétone a été éliminée de l'acétone par distillation azéotropique (à 35°) avec du bromure de méthyle et traitement avec du chlorure d'acétyle.
De petites quantités d'acétone peuvent être purifiées en tant que composé d'addition de NaI, en dissolvant 100 g de NaI finement pulvérisé dans 400 g d'acétone bouillante, puis en refroidissant dans de la glace et du sel à -8°.
Les cristaux de NaI.3Me2CO sont filtrés et, en chauffant dans un ballon, l'acétone distille facilement.
L'acétone a également été purifiée par chromatographie en phase gazeuse sur une colonne de phtalate d'acide gras libre à 20 % (sur Chromosorb P) à 100°.
Pour l'efficacité des déshydratants dans le séchage de l'acétone, voir Burfield et Smithers.
La teneur en eau de l'acétone peut être déterminée par un titrage Karl Fischer modifié.
Procédure rapide : Sécher sur CaSO4 anhydre et distiller.
ACÉTONE

L'acétone est un composé organique incolore, volatil et inflammable de formule chimique C3H6O.
L'acétone est la cétone la plus simple et la plus petite, constituée d'un groupe carbonyle (C=O) lié à deux groupes méthyle (-CH3).
L'acétone est hautement miscible avec l'eau, l'alcool et d'autres solvants organiques, ce qui en fait un solvant polyvalent largement utilisé dans diverses industries et applications quotidiennes.

Numéro CAS : 67-64-1
Numéro CE : 200-662-2



APPLICATIONS


L'acétone est largement utilisée comme solvant dans des industries telles que la peinture, les revêtements et les adhésifs.
L'acétone est un ingrédient courant dans les dissolvants pour vernis à ongles, dissolvant et éliminant efficacement le vernis à ongles.

L'acétone trouve des applications dans l'industrie pharmaceutique en tant que solvant pour les principes actifs et les excipients.
L'acétone est utilisée dans la synthèse de divers produits chimiques, notamment le méthacrylate de méthyle et le bisphénol-A.

L'acétone est un agent nettoyant et dégraissant précieux, largement utilisé dans les milieux industriels.
L'acétone est utilisée dans la formulation de peintures, de vernis et de laques, contribuant à leur bonne consistance.
L'acétone est utilisée dans la production d'encres d'imprimerie, aidant à dissoudre les composants de l'encre.

L'acétone est utilisée dans l'extraction de produits naturels, tels que les huiles essentielles de plantes.
L'acétone est utilisée dans la formulation de produits de soins personnels comme les parfums et les lotions.

L'acétone est utilisée dans les laboratoires à diverses fins d'analyse et de recherche.
L'acétone est impliquée dans la production de fibres synthétiques comme la rayonne et l'acétate.

L'acétone trouve des applications dans l'industrie du caoutchouc, aidant à l'extraction et au traitement du caoutchouc.
L'acétone est utilisée dans la formulation d'adhésifs et de mastics, facilitant un collage efficace.
L'acétone intervient dans le nettoyage et le dégraissage des composants électroniques et des circuits imprimés.

L'acétone est utilisée dans l'industrie automobile pour nettoyer et dégraisser les pièces automobiles et les moteurs.
L'acétone trouve des applications dans les techniques de chimie analytique telles que la chromatographie et la spectrophotométrie.

L'acétone est utilisée dans la formulation de toners et d'astringents dans l'industrie des cosmétiques et des soins de la peau.
L'acétone est impliquée dans le nettoyage des plaques d'impression et l'élimination des encres dans l'industrie de l'imprimerie.

L'acétone est utilisée dans la production de certains produits agrochimiques, y compris les pesticides et les herbicides.
L'acétone trouve des applications dans la production de revêtements de surface et de stratifiés, tels que les peintures automobiles.
L'acétone est utilisée dans l'industrie métallurgique pour nettoyer et dégraisser les surfaces métalliques.

L'acétone est employée comme solvant dans la formulation d'agents de nettoyage et de produits ménagers.
L'acétone est utilisée dans la production de fibre de verre et de matériaux composites.

L'acétone trouve des applications dans la production de caoutchouc synthétique et de matières plastiques.
L'acétone entre dans la formulation de solvants et de solutions de nettoyage pour diverses applications.

L'acétone est utilisée comme solvant pour enlever les adhésifs à base d'époxy et de résine.
L'acétone trouve des applications dans le nettoyage et l'entretien de la verrerie et des équipements de laboratoire.
L'acétone est utilisée dans la formulation de décapants de peinture et de décapants de graffitis.

L'acétone est utilisée dans la production de matériaux composites, tels que les plastiques renforcés de fibres de carbone.
L'acétone intervient dans la formulation de revêtements industriels et de finitions protectrices.

L'acétone trouve des applications dans la production de mousses plastiques et de matériaux en polyuréthane.
L'acétone est utilisée dans la fabrication de composants électroniques et de cartes de circuits imprimés.

L'acétone trouve des applications dans la formulation de solutions de nettoyage pour lentilles optiques et équipements photographiques.
L'acétone est utilisée dans le recyclage et la récupération de certains plastiques et polymères.
Il est utilisé dans la synthèse de divers intermédiaires pharmaceutiques et ingrédients actifs.

L'acétone trouve des applications dans la production de mastics et de joints à base de caoutchouc et de polymères.
L'acétone est utilisée dans la formulation d'encres et de marqueurs à séchage rapide.

L'acétone est impliquée dans la production de solvants pour les matériaux à base de cellulose, tels que la cellophane.
L'acétone trouve des applications dans le nettoyage et l'entretien des équipements et des surfaces d'impression 3D.

L'acétone est utilisée comme solvant pour nettoyer et dégraisser les instruments de précision et les pièces mécaniques.
L'acétone est utilisée dans la production de solvants et de solutions pour le nettoyage et le dégraissage de pièces industrielles.
L'acétone trouve des applications dans la formulation de solvants pour l'élimination des graffitis et des taches de peinture.

L'acétone est utilisée dans la production d'adhésifs à base de caoutchouc et de plastique.
L'acétone intervient dans la formulation de revêtements pour surfaces métalliques, assurant une protection contre la corrosion.

L'acétone trouve des applications dans la production d'équipements de protection individuelle (EPI), tels que des gants et des lunettes.
L'acétone est utilisée dans la formulation de solvants pour éliminer les taches d'encre et de teinture sur les tissus et les textiles.

L'acétone est utilisée dans la production de produits de nettoyage et d'entretien automobiles, y compris les nettoyants pour carburateurs et les nettoyants pour freins.
L'acétone trouve des applications dans la formulation de solvants pour nettoyer et dégraisser les armes à feu et les armes.

L'acétone est utilisée dans la production de solvants pour le nettoyage et l'entretien des composants aéronautiques et aérospatiaux.
L'acétone intervient dans la formulation de solvants pour le nettoyage et le dégraissage des équipements et surfaces marins.


L'acétone a une large gamme d'applications dans diverses industries.
Certaines de ses applications clés incluent :

Solvant:
L'acétone est largement utilisée comme solvant dans de nombreuses industries, notamment la peinture, les revêtements, les vernis et les adhésifs.
L'acétone dissout et élimine efficacement diverses substances, ce qui en fait un agent de nettoyage et un solvant précieux pour la préparation des surfaces.

Dissolvant:
L'acétone est un ingrédient courant dans les dissolvants pour vernis à ongles.
Ses propriétés dissolvantes aident à dissoudre et à enlever le vernis à ongles rapidement et efficacement.

Médicaments:
L'acétone est utilisée dans l'industrie pharmaceutique comme solvant de divers principes actifs et excipients lors de la formulation de médicaments.

Synthèse chimique :
L'acétone sert de réactif et de solvant dans la synthèse de nombreux produits chimiques et composés organiques.
L'acétone est un composant clé dans la production de méthacrylate de méthyle, de bisphénol-A, de méthylisobutylcétone (MIBK) et d'autres produits chimiques importants.

Nettoyage et dégraissage :
Les excellentes propriétés de solvant de l'acétone la rendent efficace pour nettoyer et dégraisser les surfaces, les machines et les équipements en milieu industriel.
L'acétone est couramment utilisée pour éliminer les huiles, les graisses et les résidus des pièces métalliques.

Industrie de la peinture et du revêtement :
L'acétone est utilisée dans la formulation de peintures, de vernis et de laques.
L'acétone aide à dissoudre et à disperser les pigments et les résines, aidant à la production de revêtements de haute qualité.

Industrie de l'imprimerie :
L'acétone est utilisée dans la production d'encres d'imprimerie.
L'acétone aide à dissoudre les composants de l'encre et facilite une impression fluide et cohérente.

Extraction de produits naturels :
L'acétone est utilisée dans l'extraction de produits naturels, tels que les huiles essentielles de plantes.
L'acétone agit comme un solvant, permettant la séparation et la concentration des composés recherchés.

Produits de soins personnels :
L'acétone est utilisée dans la formulation de divers produits de soins personnels, notamment les parfums, les lotions et les cosmétiques.
L'acétone peut servir de solvant pour les huiles parfumées et d'autres ingrédients.

Laboratoire et recherche :
L'acétone trouve des applications dans les laboratoires à diverses fins d'analyse et de recherche.
L'acétone est utilisée comme solvant pour les réactions chimiques, la préparation des échantillons et le nettoyage des équipements de laboratoire.

Additif carburant :
L'acétone peut être utilisée comme additif pour carburant, principalement dans les moteurs à essence ou diesel.
On pense que l'acétone améliore l'efficacité de la combustion et réduit la consommation de carburant.

Industrie de la fibre et du textile :
L'acétone est utilisée dans la production de fibres synthétiques comme la rayonne et l'acétate.
L'acétone aide à dissoudre et à transformer les solutions de polymère en fibres.

Industrie du caoutchouc :
L'acétone est impliquée dans la production et la transformation du caoutchouc.
L'acétone facilite l'extraction du caoutchouc du latex et agit comme solvant pour divers processus liés au caoutchouc.

Adhésifs et mastics :
L'acétone est un composant courant dans la formulation d'adhésifs et de produits d'étanchéité.
L'acétone aide à dissoudre et à disperser les ingrédients adhésifs, permettant une liaison et une étanchéité efficaces.

Industrie électronique:
L'acétone est utilisée dans l'industrie électronique pour nettoyer et dégraisser les composants électroniques et les cartes de circuits imprimés.
L'acétone aide à éliminer le flux de soudure, les huiles et autres contaminants.

Industrie automobile:
L'acétone trouve des applications dans l'industrie automobile pour nettoyer et dégraisser les pièces automobiles, les moteurs et les machines.
L'acétone aide à éliminer la saleté, la crasse et les résidus d'huile.

Chimie analytique:
L'acétone est utilisée comme solvant courant dans les techniques de chimie analytique telles que la chromatographie et la spectrophotométrie.
L'acétone facilite la préparation et l'analyse des échantillons.

Cosmétiques et soins de la peau :
L'acétone est utilisée dans la formulation de cosmétiques et de produits de soin de la peau, tels que les toners et les astringents.
L'acétone peut aider à éliminer l'excès de sébum et à nettoyer la peau.

Impression et photographie :
L'acétone est utilisée dans l'industrie de l'imprimerie et de la photographie pour nettoyer les plaques d'impression et éliminer les encres.
L'acétone aide à dissoudre et à éliminer les résidus d'encre.

Produits agrochimiques :
L'acétone est impliquée dans la production de certains produits agrochimiques, y compris les pesticides et les herbicides.
L'acétone sert de solvant et de réactif dans la synthèse de ces composés.

Revêtements de surface et stratifiés :
L'acétone est utilisée dans la production de revêtements de surface et de stratifiés, y compris les peintures automobiles, les finitions pour meubles et les revêtements protecteurs.

Industrie métallurgique :
L'acétone trouve des applications dans le travail des métaux pour nettoyer et dégraisser les surfaces métalliques avant le revêtement ou le traitement.
L'acétone aide à éliminer les huiles, les graisses et les résidus qui pourraient affecter la qualité des produits finis.



DESCRIPTION


L'acétone est un composé organique incolore, volatil et inflammable de formule chimique C3H6O.
L'acétone est la cétone la plus simple et la plus petite, constituée d'un groupe carbonyle (C=O) lié à deux groupes méthyle (-CH3).
L'acétone est hautement miscible avec l'eau, l'alcool et d'autres solvants organiques, ce qui en fait un solvant polyvalent largement utilisé dans diverses industries et applications quotidiennes.

L'acétone est produite naturellement en petites quantités dans le corps humain par des processus métaboliques, mais elle est principalement fabriquée industriellement.
L'acétone est couramment obtenue comme sous-produit lors de la production de phénol, où elle est dérivée du cumène.

L'acétone peut également être synthétisée via l'oxydation de l'isopropanol.
L'acétone a une odeur fruitée ou sucrée distincte et un point d'ébullition bas, ce qui contribue à son évaporation rapide.

L'acétone est très volatile et hautement inflammable, elle doit donc être manipulée avec précaution et stockée correctement.
En raison de ses excellentes propriétés de solvant, l'acétone trouve des applications dans de nombreuses industries.

L'acétone est largement utilisée comme solvant pour les peintures, les vernis, les résines et les revêtements.
L'acétone est également utilisée comme agent de nettoyage pour éliminer les huiles, les graisses et autres contaminants des surfaces.
De plus, l'acétone est utilisée comme solvant dans la production de produits pharmaceutiques, cosmétiques et de soins personnels.

De plus, l'acétone est un ingrédient clé dans de nombreuses réactions et processus chimiques.
L'acétone est utilisée comme réactif dans la production de divers produits chimiques, notamment le méthacrylate de méthyle, le bisphénol-A et la méthylisobutylcétone (MIBK).
L'acétone est également utilisée comme dénaturant dans les produits alcoolisés et comme additif de carburant dans certains moteurs.

L'acétone est un liquide incolore avec une odeur fruitée distincte.
L'acétone a un point d'ébullition d'environ 56 degrés Celsius.

L'acétone est hautement inflammable et doit être conservée à l'écart des flammes nues ou des sources d'inflammation.
L'acétone est soluble dans l'eau, l'alcool et de nombreux solvants organiques.
L'acétone a un taux d'évaporation rapide en raison de son point d'ébullition bas.

L'acétone est un ingrédient courant dans les dissolvants pour vernis à ongles.
L'acétone est largement utilisée comme solvant pour les peintures, les vernis et les laques.

L'acétone est un élément clé dans la production de plastiques, de fibres et de résines synthétiques.
L'acétone a une large gamme d'applications industrielles, y compris les agents de nettoyage et les dégraissants.

L'acétone est utilisée dans les laboratoires à diverses fins d'analyse et de recherche.
L'acétone est un composé organique volatil (COV) et contribue à la pollution de l'air lorsqu'il est rejeté dans l'atmosphère.
L'acétone a un niveau de toxicité relativement faible mais peut provoquer une irritation de la peau, des yeux et du système respiratoire.

L'acétone est couramment utilisée comme agent de nettoyage pour éliminer les résidus de colle.
L'acétone est un composant essentiel dans la production de méthacrylate de méthyle, un ingrédient clé des plastiques acryliques.

L'acétone est utilisée dans la synthèse de produits pharmaceutiques et de composés organiques.
L'acétone est un ingrédient important dans la fabrication des encres d'imprimerie.

L'acétone peut être utilisée comme additif de carburant pour améliorer l'efficacité de la combustion.
L'acétone est un solvant volatil couramment utilisé pour dissoudre et éliminer les taches de graisse et d'huile.
L'acétone est utilisée comme solvant de nettoyage pour les composants électroniques et les cartes de circuits imprimés.

L'acétone a un goût sucré caractéristique mais ne doit jamais être ingérée car elle est toxique en grande quantité.
L'acétone peut agir comme agent de séchage, aidant à accélérer le processus de séchage de certains matériaux.

L'acétone est utilisée dans l'extraction de produits naturels, comme les huiles essentielles.
L'acétone est utilisée dans la production de fibres artificielles comme la rayonne et l'acétate.

L'acétone est un composant essentiel dans la formulation de nombreux produits de soins personnels, y compris les parfums et les cosmétiques.
L'acétone est un composé chimique polyvalent avec de nombreuses applications industrielles, commerciales et domestiques.



PROPRIÉTÉS


Formule chimique : C3H6O
Masse moléculaire : 58,08 g/mol
Aspect : Liquide clair et incolore
Odeur : Odeur sucrée et fruitée
Point de fusion : -94,9 °C (-138,8 °F)
Point d'ébullition : 56,1 °C (132,9 °F)
Densité : 0,79 g/cm³
Solubilité : Très soluble dans l'eau, miscible avec de nombreux solvants organiques
Pression de vapeur : 227 mmHg à 20°C
Densité de vapeur : 2,0 (air = 1)
Point d'éclair : -17,8 °C (0 °F)
Température d'auto-inflammation : 465 °C (869 °F)
Indice de réfraction : 1,358
Chaleur de vaporisation : 31,3 kJ/mol
Inflammabilité : Liquide hautement inflammable
Limites d'explosivité : 2,6 % à 13,0 % (pourcentage en volume dans l'air)
pH : Neutre (environ 7)
Miscibilité : Miscible avec l'eau, l'éthanol, le méthanol, l'éther, le chloroforme et de nombreux solvants organiques
Volatilité : Haute volatilité, s'évapore rapidement
Stabilité : Stable dans des conditions normales, mais peut former des mélanges explosifs avec l'air



PREMIERS SECOURS


Inhalation:

En cas d'inhalation, emmener la personne affectée de la zone contaminée à l'air frais.
Si la personne éprouve des difficultés à respirer, fournissez de l'oxygène si disponible et consultez immédiatement un médecin.
Si la personne ne respire pas, pratiquer la respiration artificielle et consulter immédiatement un médecin.


Contact avec la peau:

Retirer les vêtements contaminés et laver immédiatement la zone affectée avec beaucoup d'eau et de savon pendant au moins 15 minutes.
Si l'irritation ou la rougeur persiste, consulter un médecin.
N'utilisez pas de solvants ou de produits chimiques agressifs pour éliminer l'acétone de la peau.


Lentilles de contact:

Rincer abondamment les yeux à l'eau courante pendant au moins 15 minutes, tout en maintenant les paupières ouvertes.
Retirez les lentilles de contact si elles sont présentes et faciles à faire.
Consultez immédiatement un médecin, même si la personne ne ressent aucune gêne.


Ingestion:

Ne pas faire vomir à moins d'y être invité par des professionnels de la santé.
Rincer la bouche avec de l'eau et boire beaucoup d'eau, si la personne est consciente et capable d'avaler.
Consulter immédiatement un médecin ou contacter un centre antipoison.


Premiers soins généraux :

Si des symptômes apparaissent ou persistent, consultez rapidement un médecin.
Fournir au personnel médical toutes les informations pertinentes, y compris la quantité et la voie d'exposition.
Il est important de noter que l'acétone est une substance inflammable, donc éloignez-vous des flammes nues ou des sources d'inflammation.



MANIPULATION ET STOCKAGE


Manutention:

Utilisez un équipement de protection individuelle (EPI) approprié lors de la manipulation de l'acétone, y compris des gants, des lunettes de sécurité et une blouse de laboratoire ou des vêtements de protection.
Assurer une bonne ventilation dans la zone de travail pour minimiser l'accumulation de vapeurs. Utiliser une ventilation par aspiration locale si nécessaire.

Gardez l'acétone à l'écart des flammes nues, des étincelles ou de toute source potentielle d'inflammation, car elle est hautement inflammable.
Éviter tout contact avec la peau, les yeux et les vêtements. En cas de contact, retirer rapidement les vêtements contaminés et laver soigneusement la zone touchée avec de l'eau et du savon.
Ne pas manger, boire ou fumer pendant que vous travaillez avec de l'acétone.

Utiliser des récipients et des équipements appropriés résistants aux produits chimiques pour le stockage et la manipulation.
Éviter de respirer les vapeurs ou les brouillards. Si vous travaillez avec de l'acétone dans un espace clos, utilisez une protection respiratoire appropriée.
N'utilisez pas d'acétone à proximité d'équipements électriques ou dans des zones où des étincelles d'électricité statique peuvent se produire.


Stockage:

Conservez l'acétone dans un endroit frais et bien ventilé, à l'abri de la lumière directe du soleil et des sources de chaleur.
Gardez les récipients d'acétone bien fermés lorsqu'ils ne sont pas utilisés pour éviter l'évaporation et minimiser les risques d'incendie.
Stockez l'acétone séparément des agents oxydants, des acides et des alcalis pour éviter les réactions chimiques potentielles.

Utiliser des mesures de confinement secondaires appropriées, telles que des bacs ou des armoires de déversement, pour éviter les fuites ou les déversements.
Étiqueter clairement les conteneurs de stockage avec le nom de la substance et les avertissements de danger appropriés.
Stockez l'acétone à l'écart des matériaux incompatibles, tels que les oxydants forts, les acides forts et les bases.

Assurez-vous que la mise à la terre et la liaison sont correctes pendant les opérations de transfert afin de minimiser le risque de décharge statique.
Gardez les zones de stockage sécurisées et limitez l'accès au personnel autorisé uniquement.
Inspectez régulièrement les zones de stockage pour détecter les fuites, les déversements ou les signes de dommages. Nettoyez rapidement tout déversement à l'aide de matériaux absorbants appropriés et éliminez-les en toute sécurité.



SYNONYMES


Propanone
Diméthylcétone
2-Propanone
Diméthylformaldéhyde
Méthylcétone
β-cétopropane
Esprit pyroacétique
Cétone propane
Cétone diméthyl
Éther pyroacétique
Kétopropane
Propan-2-one
Bêta-cétopropane
Méthylpropanone
Propan-2-one
2-oxopropane
2-cétopropane
Diméthyl formaldéhyde
Diméthylcétone
Diméthylformaldéhyde
Diméthylformaldéhyde
Éthanone
Méthylacétone
Méthyle éthyle cétone
Méthylcétone
Propanone, diméthyle
Propanone, 2-méthyl-
Propanone, 2-propyl-
Éther pyroacétique
Esprit pyroacétique
Alcool pyroacétique
Acide pyroacétique
Éther d'acide pyroacétique
Ester méthylique de l'acide pyroacétique
Acide pyroacétique, ester éthylique
Acide pyroacétique, ester méthylique
2-Propanone, 1,1-diméthyl-
Cétone propane
Cétone diméthyl
Propanone, 1,1-diméthyl-
Propanone, méthyl-
Propione
Diméthylformaldéhyde
Diméthylcétone
Diméthylformaldéhyde
2-oxopropane
Propanone, diméthyl-
Propanone, 2-méthyl-
Propanone, 2-propyl-
Propanone, 2-méthyl-
Éthyl méthyl cétone
Méthylacétone
Méthyle éthyle cétone
Méthylpropane-2-one
Bêta-cétopropane
2-cétopropane
Acide pyroacétique
Éther d'acide pyroacétique
Alcool pyroacétique
Ester méthylique de l'acide pyroacétique
Acide pyroacétique, ester éthylique
Acide pyroacétique, ester méthylique
ACÉTONITRILE
L'acétonitrile est le composé chimique de formule CH3CN.
Ce liquide incolore est le nitrile organique le plus simple (le cyanure d'hydrogène est un nitrile plus simple, mais l'anion cyanure n'est pas classé comme organique).
L'acétonitrile est produit principalement en tant que sous-produit de la fabrication d'acrylonitrile.

Numéro CAS : 75-05-8
Numéro CE : 200-835-2
Formule moléculaire : C2H3N
Masse molaire : 41,05 g/mol

L'acétonitrile est l'un des éluants les plus fréquemment utilisés dans la purification chromatographique en phase inverse des peptides, en partie grâce à la faible viscosité de l'acétonitrile, sa stabilité chimique élevée et son fort pouvoir éluant.
De plus, l'acétonitrile a également trouvé de nombreuses applications en tant que solvant aprotique polaire en synthèse organique.

L'acétonitrile est produit principalement en tant que sous-produit de la fabrication d'acrylonitrile via le procédé Sohio au moyen de l'ammoxydation du propylène.
Dans la production d'acrylonitrile avec le procédé susmentionné, du cyanure d'hydrogène est libéré comme sous-produit.

L'acétonitrile pur est récupéré par distillation des déchets avant le traitement.
Si le cyanure d'hydrogène résiduel survit aux étapes intermédiaires de purification, l'acétonitrile contaminera l'acétonitrile.

De plus, malgré la stabilité chimique significative de l'acétonitrile, l'acétonitrile souffre de décomposition lorsqu'il est chauffé ou mis à réagir avec un acide ou des agents oxydants.
La pyrolyse ou la dégradation chimique de l'acétonitrile conduira également à la formation de cyanure d'hydrogène.
L'acétonitrile est connu que le cyanure pourrait fonctionner avec des dérivés carbonylés, par exemple des cétones ou des aldéhydes, au moyen d'une addition nucléophile pour générer les dérivés de cyanohydrine correspondants.

L'acétonitrile est enregistré dans le cadre du règlement REACH et est fabriqué et/ou importé dans l'Espace économique européen, à raison de ≥ 10 000 à < 100 000 tonnes par an.
L'acétonitrile est utilisé par les consommateurs, dans les articles, par les travailleurs professionnels (usages répandus), dans la formulation ou le reconditionnement, sur les sites industriels et dans la fabrication.

L'acétonitrile est utilisé comme solvant dans la fabrication de produits pharmaceutiques.
L'acétonitrile est également utilisé dans la synthèse organique des fibres à filer.

L'acétonitrile est utilisé comme solvant dans la production de vitamine B, de produits pharmaceutiques, de parfums, de pesticides, de plastiques et comme solvant non aqueux pour les sels inorganiques.
L'acétonitrile est également utilisé dans l'industrie photographique, dans l'extraction et le raffinage du cuivre, dans l'industrie textile, dans les batteries au lithium, pour l'extraction des acides gras des huiles animales et végétales et dans les laboratoires de chimie analytique.

L'acétonitrile est utilisé comme solvant aprotique polaire en synthèse organique et dans la purification du butadiène.

L'acétonitrile est le composé chimique de formule CH3CN.
Ce liquide incolore est le nitrile organique le plus simple.

L'acétonitrile est produit principalement en tant que sous-produit de la fabrication d'acrylonitrile.
L'acétonitrile est utilisé comme solvant aprotique polaire en synthèse organique et dans la purification du butadiène.

En laboratoire, l'acétonitrile est utilisé comme solvant de polarité moyenne miscible à l'eau et à une gamme de solvants organiques, mais pas aux hydrocarbures saturés.
L'acétonitrile dissout une large gamme de composés ioniques et non polaires et est utile comme phase mobile en HPLC et LC-MS.

L'acétonitrile, souvent abrégé MeCN (cyanure de méthyle), est le composé chimique de formule CH3CN et de structure H3C−C≡N.
Ce liquide incolore est le nitrile organique le plus simple (le cyanure d'hydrogène est un nitrile plus simple, mais l'anion cyanure n'est pas classé comme organique).

L'acétonitrile est produit principalement en tant que sous-produit de la fabrication d'acrylonitrile.
L'acétonitrile est utilisé comme solvant aprotique polaire en synthèse organique et dans la purification du butadiène.
Le squelette N≡C−C est linéaire avec une courte distance C≡N de 1,16 Å.

L'acétonitrile a été préparé pour la première fois en 1847 par le chimiste français Jean-Baptiste Dumas.

L'acétonitrile est un nitrile qui est du cyanure d'hydrogène dans lequel l'hydrogène a été remplacé par un groupe méthyle.
L'acétonitrile a un rôle de solvant aprotique polaire et d'inhibiteur de l'EC 3.5.1.4 (amidase).
L'acétonitrile est un nitrile aliphatique et un composé organique volatil.

L'acétonitrile a de nombreuses utilisations, notamment comme solvant, pour filer les fibres et dans les batteries au lithium.
L'acétonitrile se trouve principalement dans l'air provenant des gaz d'échappement des automobiles et des installations de fabrication.

L'exposition aiguë (à court terme) par inhalation entraîne une irritation des muqueuses.
L'exposition chronique (à long terme) entraîne des effets sur le système nerveux central, tels que des maux de tête, des engourdissements et des tremblements.

Aucune donnée n'est disponible sur les effets cancérigènes de l'acétonitrile chez l'homme.
L'EPA a classé l'acétonitrile dans le groupe D, inclassable quant à la cancérogénicité humaine.

L'acétonitrile, un nitrile aliphatique, est largement utilisé comme solvant organique et intermédiaire dans les synthèses organiques.
L'acétonitrile est transparent à la lumière UV-visible, ce qui rend l'acétonitrile hautement applicable dans les techniques spectrophotométriques et fluorimétriques.

Le MeCN est utilisé comme composant de phase mobile dans de nombreuses techniques chromatographiques, en raison de la faible viscosité de l'acétonitrile, de la force d'élution élevée et de la miscibilité dans l'eau.
L'acétonitrile joue également un rôle majeur en tant que milieu extractant dans l'extraction liquide-liquide, l'extraction en phase solide ou la microextraction.

L'acétonitrile se présente sous la forme d'un liquide limpide incolore à odeur aromatique.
Point d'éclair 42 °F.
Densité 0,783 g/cm3.
Toxique par absorption cutanée.
Moins dense que l'eau.
Les vapeurs sont plus denses que l'air.

Applications de l'acétonitrile :
L'acétonitrile est principalement utilisé comme solvant dans la purification du butadiène dans les raffineries.
Plus précisément, l'acétonitrile est introduit au sommet d'une colonne de distillation remplie d'hydrocarbures, y compris le butadiène, et lorsque l'acétonitrile tombe à travers la colonne, l'acétonitrile absorbe le butadiène qui est ensuite envoyé du bas de la tour à une deuxième tour de séparation.
La chaleur est ensuite utilisée dans la tour de séparation pour séparer le butadiène.

En laboratoire, l'acétonitrile est utilisé comme solvant de polarité moyenne miscible à l'eau et à une gamme de solvants organiques, mais pas aux hydrocarbures saturés.
L'acétonitrile a une plage liquide pratique et une constante diélectrique élevée de 38,8.
Avec un moment dipolaire de 3,92 D, l'acétonitrile dissout une large gamme de composés ioniques et non polaires et est utile comme phase mobile en HPLC et LC-MS.

L'acétonitrile est largement utilisé dans les applications de batterie en raison de la constante diélectrique relativement élevée de l'acétonitrile et de sa capacité à dissoudre les électrolytes.
Pour des raisons similaires, l'acétonitrile est un solvant populaire en voltamétrie cyclique.

Transparence ultraviolette de l'acétonitrile La coupure UV, la faible viscosité et la faible réactivité chimique font de l'acétonitrile un choix populaire pour la chromatographie liquide haute performance (HPLC).
L'acétonitrile joue un rôle important en tant que solvant dominant utilisé dans la synthèse d'oligonucléotides à partir de phosphoramidites nucléosidiques.
Industriellement, l'acétonitrile est utilisé comme solvant pour la fabrication de produits pharmaceutiques et de films photographiques.

Synthèse organique :
L'acétonitrile est un élément constitutif commun à deux carbones dans la synthèse organique de nombreux produits chimiques utiles, notamment le chlorhydrate d'acétamidine, la thiamine et l'acide α-naphtalèneacétique.
La réaction de l'acétonitrile avec le chlorure de cyanogène donne le malononitrile.

En tant que donneur de paires d'électrons :
L'acétonitrile a une paire d'électrons libres au niveau de l'atome d'azote, qui peut former de nombreux complexes de nitrile de métal de transition.

Étant faiblement basique, l'acétonitrile est un ligand facilement déplaçable.
Par exemple, le dichlorure de bis(acétonitrile)palladium est préparé en chauffant une suspension de chlorure de palladium dans l'acétonitrile :
PdCl2+2CH3CN⟶PdCl2(CH3CN)2

Un complexe apparenté est le tétrakis(acétonitrile)cuivre(I)hexafluorophosphate [Cu(CH3CN)4]+.
Les groupes CH3CN de ces complexes sont rapidement déplacés par de nombreux autres ligands.

L'acétonitrile forme également des adduits de Lewis avec des acides de Lewis du groupe 13 comme le trifluorure de bore.
Dans les superacides, l'acétonitrile est possible de protoner l'acétonitrile.

Utilisations de l'acétonitrile :
L'acétonitrile est principalement utilisé comme solvant dans la fabrication de produits pharmaceutiques, pour le filage de fibres et pour la coulée et le moulage de matières plastiques, dans les batteries au lithium, pour l'extraction d'acides gras à partir d'huiles animales et végétales et dans les laboratoires de chimie pour la détection de matériaux comme les résidus de pesticides.
L'acétonitrile est utilisé comme solvant pour l'extraction des hydrocarbures, pour la séparation des acides gras des huiles végétales et comme solvant spécialisé.

L'acétonitrile est utilisé comme solvant dans les procédés d'extraction d'hydrocarbures, en particulier pour le butadiène tel que solvant spécialisé, intermédiaire, catalyseur, séparation des acides gras des huiles végétales, fabrication de produits pharmaceutiques synthétiques.

L'acétonitrile est utilisé en synthèse organique comme matière première pour l'acétophénone, l'acide alpha-naphtalèneacétique, la thiamine, l'acétamidine.
L'acétonitrile est utilisé pour éliminer les goudrons, les phénols et les matières colorantes des hydrocarbures pétroliers qui ne sont pas solubles dans l'acétonitrile.

L'acétonitrile est utilisé pour extraire les acides gras des huiles de foie de poisson et d'autres huiles animales et végétales.
L'acétonitrile est utilisé comme solvant polaire dans les titrages non aqueux tels que les solvants non aqueux pour les sels inorganiques.

L'acétonitrile est utilisé dans les applications UV et électrochimiques.
Facilite les réactions entre les substrats organiques et les matériaux inorganiques.

L'acétonitrile peut être utilisé comme solvant pour préparer :
1,2-azidoalcools et 1,2-azidoamines via l'ouverture de cycle assistée par le chlorure de cérium (III) des époxydes et des aziridines par l'azoture de sodium.
Indolinones cyano-porteurs par arylalkylation oxydative d'oléfines en présence d'un catalyseur au palladium.

L'acétonitrile peut également être utilisé comme réactif pour synthétiser :
Bis(diphénylphosphino)acétonitrile par réaction avec le n-butyllithium puis avec la chlorodiphénylphosphine.
β-acétamido cétones par réaction de couplage avec des cétones ou des cétoesters et des aldéhydes en présence de chlorure de cobalt (II).

Utilisations grand public :
L'acétonitrile est utilisé dans les produits suivants : électrolytes pour batteries.
D'autres rejets d'acétonitrile dans l'environnement sont susceptibles de se produire suite à : une utilisation à l'extérieur dans des matériaux à longue durée de vie à faible taux de rejet (par exemple, des constructions et des matériaux de construction en métal, en bois et en plastique) et une utilisation à l'intérieur dans des matériaux à longue durée de vie à faible taux de rejet (par exemple revêtements de sol, meubles, jouets, matériaux de construction, rideaux, chaussures, produits en cuir, produits en papier et carton, équipements électroniques).

Autres utilisations grand public :
Intermédiaire
Intermédiaires
Produits chimiques de laboratoire
Solvant

Utilisations répandues par les travailleurs professionnels :
L'acétonitrile est utilisé dans les produits suivants : produits chimiques de laboratoire, agents d'extraction et produits photochimiques.
L'acétonitrile est utilisé dans les domaines suivants : recherche et développement scientifique, formulation de mélanges et/ou reconditionnement et services de santé.

Le rejet dans l'environnement d'acétonitrile peut se produire à la suite d'une utilisation industrielle : de substances dans des systèmes fermés avec un rejet minimal, dans des auxiliaires technologiques sur des sites industriels, en tant qu'étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires) et dans la formulation de mélanges.
D'autres rejets d'acétonitrile dans l'environnement sont susceptibles de se produire à partir de : utilisation à l'intérieur (par exemple, liquides/détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air).

Utilisations sur sites industriels :
L'acétonitrile est utilisé dans les produits suivants : produits chimiques de laboratoire, agents d'extraction, régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau, produits pharmaceutiques et produits de lavage et de nettoyage.
L'acétonitrile a une utilisation industrielle aboutissant à la fabrication d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires).

L'acétonitrile est utilisé dans les domaines suivants : recherche scientifique et développement.
Le rejet dans l'environnement d'acétonitrile peut se produire à la suite d'une utilisation industrielle : en tant qu'étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires), dans les auxiliaires technologiques sur les sites industriels, de substances dans des systèmes fermés avec un rejet minimal, en tant qu'auxiliaire technologique et dans la fabrication de Acétonitrile.

Autres utilisations industrielles :
Fluides fonctionnels (systèmes fermés)
Intermédiaire
Intermédiaires
Produits chimiques de laboratoire
Solvant
Solvants (pour le nettoyage ou le dégraissage)

Procédés industriels à risque d'exposition :
Fabrication de semi-conducteurs

Activités à risque d'exposition :
Fumer des cigarettes

Propriétés physiques de l'acétonitrile :
L'acétonitrile est un liquide incolore inflammable avec une douce odeur d'éther qui est détectable à des niveaux ppm.
Point de fusion : -48°C
Point d'ébullition : 82 °c
Gravité spécifique : 0,786
Densité de vapeur : 1,41

Propriétés chimiques de l'acétonitrile :
L'acétonitrile est très soluble dans l'eau.
L'acétonitrile se mélange avec la plupart des solvants organiques, par exemple les alcools, les esters, l'acétone, l'éther, le benzène, le chloroforme, le tétrachlorure de carbone et de nombreux hydrocarbures insaturés.

L'acétonitrile ne se mélange pas avec l'éther de pétrole et de nombreux hydrocarbures saturés.
L'acétonitrile est incompatible avec l'eau, les acides, les bases, l'oléum, les perchlorates, les agents nitrants, les agents réducteurs et les métaux alcalins.

L'acétonitrile se décompose au contact d'acides, d'eau et de vapeur, produisant des fumées toxiques et des vapeurs inflammables.
L'acétonitrile réagit avec les oxydants puissants tels que l'acide nitrique, l'acide chromique et le peroxyde de sodium, provoquant des risques d'incendie et d'explosion.

L'acétonitrile forme des fumées toxiques de cyanure d'hydrogène et d'oxydes d'azote lors de la combustion.
L'acétonitrile attaque certaines formes de plastiques, de caoutchouc et de revêtements.

Polymérisation de l'acétonitrile :
Un mélange d'acétonitrile et d'acide sulfurique en chauffant (ou auto-échauffant) à 53 °C subit une réaction exothermique incontrôlable à 160 °C en quelques secondes.
La présence de 28 % en moles de trioxyde de soufre réduit la température d'amorçage à environ 15 °C.
La polymérisation du nitrile est suspectée.

Production d'acétonitrile :
L'acétonitrile est un sous-produit de la fabrication de l'acrylonitrile.
La majeure partie est brûlée pour soutenir le processus prévu, mais on estime que plusieurs milliers de tonnes sont conservées pour les applications susmentionnées.

L'évolution de la production d'acétonitrile suit donc généralement celle de l'acrylonitrile.
L'acétonitrile peut également être produit par de nombreuses autres méthodes, mais celles-ci n'ont aucune importance commerciale depuis 2002.

Des voies illustratives sont par déshydratation de l'acétamide ou par hydrogénation de mélanges de monoxyde de carbone et d'ammoniac.
En 1992, 14 700 tonnes (32 400 000 lb) d'acétonitrile ont été produites aux États-Unis.

L'ammoxydation catalytique de l'éthylène a également fait l'objet de recherches.

Pénurie d'acétonitrile en 2008-2009 :
À partir d'octobre 2008, l'offre mondiale d'acétonitrile était faible car la production chinoise a été arrêtée pour les Jeux olympiques.
De plus, une usine américaine a été endommagée au Texas lors de l'ouragan Ike.

En raison du ralentissement économique mondial, la production d'acrylonitrile utilisé dans les fibres acryliques et les résines d'acrylonitrile butadiène styrène (ABS) a diminué.
L'acétonitrile est un sous-produit de la production d'acrylonitrile et sa production a également diminué, aggravant encore la pénurie d'acétonitrile.
La pénurie mondiale d'acétonitrile s'est poursuivie jusqu'au début de 2009.

Méthodes de fabrication de l'acétonitrile :
L'acétonitrile est principalement préparé par déshydratation de l'acétamide (CH3CONH2) avec de l'acide acétique glacial ou en faisant réagir de l'acide acétique avec de l'ammoniac à 400-500 °C en présence d'un catalyseur de déshydratation.

L'acétonitrile et le cyanure d'hydrogène sont les principaux sous-produits de l'ammoxydation du propylène en acrylonitrile (procédé Sohio).
Certains producteurs d'acrylonitrile récupèrent et purifient l'acétonitrile, mais la plupart des entreprises brûlent les sous-produits comme combustible végétal.

Obtenu commercialement comme sous-produit de la fabrication d'acrylonitrile.
Préparation par déshydratation de l'acétamide.

Informations générales sur la fabrication de l'acétonitrile :

Secteurs de transformation de l'industrie :
Fabrication de tous les autres produits chimiques organiques de base
Fabrication de tous les autres produits et préparations chimiques
Fabrication de tous les autres produits du pétrole et du charbon
Fabrication de pesticides, d'engrais et d'autres produits chimiques agricoles
Raffineries de pétrole
Fabrication de produits pharmaceutiques et de médicaments
Fabrication de matières plastiques et de résines
Prestations de service
Commerce de gros et de détail

Structure de l'acétonitrile :
L'acétonitrile est une molécule organique composée d'atomes de carbone, d'hydrogène et d'azote.
L'acétonitrile est le nitrile organique le plus simple produit comme sous-produit dans la synthèse de l'acrylonitrile.

L'acétonitrile se retrouve dans l'environnement principalement dans les gaz d'échappement des automobiles et dans l'air des sites industriels.
Un nitrile est une molécule organique dont le groupe fonctionnel est le groupe nitrile -C≡N, qui est composé d'un seul atome de carbone partageant trois paires d'électrons avec un atome d'azote.

Les angles de liaison entre le carbone terminal, le carbone central et l'azote sont tous de 180∘.
La raison pour laquelle l'angle de liaison entre les atomes centraux C et N est de 180∘ est dû à la présence des triples liaisons.

Et la raison pour laquelle l'angle de liaison entre la borne C et la centrale C est également de 180∘ est que cet angle est parfait pour minimiser les effets de la répulsion des électrons.
Les liaisons sont des électrons chargés négativement, et comme se repousse comme.
C'est pourquoi les liaisons covalentes préfèrent être aussi éloignées que possible.

L'hybridation de l'atome de carbone terminal -CH3 est sp3 tandis que l'hybridation de l'atome de carbone central est sp.
L'orbitale sp hybridée a 50% de caractère s et 50% de caractère p.

L'orbitale sp3 résulte de l'hybridation d'une orbitale s et de trois orbitales p (p_x, p_y, p_z).
L'orbitale sp3 est composée à 75% de caractères p et à 25% de caractères s.

Procédures d'échantillonnage de l'acétonitrile :
Il est préférable de prendre des mesures pour déterminer l'exposition des employés de sorte que l'exposition moyenne sur 8 heures soit basée sur un seul échantillon de 8 heures ou sur deux échantillons de 4 heures.
Plusieurs échantillons à intervalles de temps courts (jusqu'à 30 min) peuvent également être utilisés pour déterminer le niveau d'exposition moyen.

Les échantillons d'air doivent être prélevés dans la zone respiratoire de l'employé.
L'échantillonnage peut être effectué par collecte des vapeurs d'acétonitrile à l'aide d'un tube d'adsorption.

Méthodes analytiques de laboratoire de l'acétonitrile :

Méthode : NIOSH 1606, numéro 3
Procédure : chromatographie en phase gazeuse avec détecteur à ionisation de flamme
Analyte : acétonitrile
Matrice : air
Limite de détection : 0,8 ug/échantillon.

Méthode : EPA-RCA 5030C
Procédure : purger et piéger
Analyte : acétonitrile
Matrice : eau
Limite de détection : non fournie.

Méthode : EPA-RCA 8015C
Procédure : chromatographie en phase gazeuse avec détecteur à ionisation de flamme
Analyte : acétonitrile
Matrice : eau de surface, eau souterraine et matrices solides
Limite de détection : 6 ug/L.

Méthode : EPA-RCA 8033
Procédure : chromatographie en phase gazeuse avec détection d'azote-phosphore
Analyte : acétonitrile
Matrice : eau
Limite de détection : 1,7 ug/L.

Méthodes de laboratoire clinique de l'acétonitrile :
Description de la technique de dépistage simple et rapide de la SP dans l'espace de tête pour les volatils dans le sang et les tissus post-mortem.
L'acétonitrile dans les échantillons enrichis en sang présentait des spectres de masse caractéristiques.

La substance volatile peut être séparée des liquides biologiques après injection sur des colonnes de chromatographie en phase gazeuse garnies ou dans un récipient fermé ou par diffusion à température contrôlée de la phase liquide dans l'air au-dessus de l'échantillon (espace de tête).
Le composant volatil séparé, y compris l'acétonitrile, peut être identifié par GC.

Manipulation et stockage de l'acétonitrile :

Intervention en cas de déversement sans incendie :
ÉLIMINER toutes les sources d'ignition (interdiction de fumer, fusées éclairantes, étincelles ou flammes) de la zone immédiate.
Tous les équipements utilisés lors de la manipulation du produit doivent être mis à la terre.

Ne pas toucher ou marcher sur le produit déversé.
Arrêtez la fuite si vous pouvez faire de l'acétonitrile sans risque.

Empêcher l'entrée dans les cours d'eau, les égouts, les sous-sols ou les zones confinées.
Une mousse anti-vapeur peut être utilisée pour réduire les vapeurs.

Absorber ou recouvrir de terre sèche, de sable ou d'un autre matériau non combustible et transférer dans des conteneurs.
Utilisez des outils propres et anti-étincelles pour recueillir le matériau absorbé.

GRAND DÉVERSEMENT :
Endiguer loin devant le déversement liquide pour une élimination ultérieure.
L'eau pulvérisée peut réduire les vapeurs, mais n'empêche pas l'inflammation dans les espaces clos.

Stockage sécurisé :
Ignifuger.
Conserver dans une pièce bien aérée.
Séparer des acides, des bases, des oxydants forts et des produits destinés à l'alimentation humaine et animale.

Conditions de stockage:
Protéger les conteneurs contre les dommages physiques.
Un stockage extérieur ou détaché est préférable.

Séparer de toute source d'ignition et de matériaux combustibles.
La salle de stockage doit être bien ventilée.

Le stockage intérieur doit se faire dans un entrepôt, une pièce ou une armoire standard de stockage de liquides inflammables.
Séparer des matières oxydantes. Un stockage extérieur ou détaché est préférable.

Conserver dans des récipients hermétiquement fermés dans un endroit frais et bien ventilé.
Les conteneurs métalliques impliquant le transfert de ce produit chimique doivent être mis à la terre et reliés.

Dans la mesure du possible, pompez automatiquement le liquide des fûts ou autres conteneurs de stockage vers les conteneurs de traitement.
Les fûts doivent être équipés de vannes à fermeture automatique, de bondes à vide sous pression ; et pare-flammes.
N'utilisez que des outils et de l'équipement anti-étincelles, en particulier lors de l'ouverture et de la fermeture des conteneurs de ce produit chimique.

Mesures de premiers soins de l'acétonitrile :

YEUX:
Vérifiez d'abord si la victime a des lentilles de contact et retirez-les si elles sont présentes.
Rincer les yeux de la victime avec de l'eau ou une solution saline normale pendant 20 à 30 minutes tout en appelant simultanément un hôpital ou un centre antipoison.

Ne mettez pas de pommades, d'huiles ou de médicaments dans les yeux de la victime sans instructions spécifiques d'un médecin.
Transportez IMMÉDIATEMENT la victime après avoir rincé les yeux à l'hôpital même si aucun symptôme (comme une rougeur ou une irritation) ne se développe.

PEAU:
Rincer IMMÉDIATEMENT la peau affectée avec de l'eau tout en enlevant et en isolant tous les vêtements contaminés.
Lavez soigneusement toutes les zones de peau affectées avec du savon et de l'eau.
Si des symptômes tels que rougeur ou irritation apparaissent, appelez IMMÉDIATEMENT un médecin et soyez prêt à transporter la victime à l'hôpital pour traitement.

INHALATION:
Quitter IMMÉDIATEMENT la zone contaminée.
Prenez de grandes bouffées d'air frais.

Si des symptômes (tels qu'une respiration sifflante, une toux, un essoufflement ou une sensation de brûlure dans la bouche, la gorge ou la poitrine) se développent, appelez un médecin et soyez prêt à transporter la victime à l'hôpital.
Fournir une protection respiratoire appropriée aux sauveteurs entrant dans une atmosphère inconnue.

Dans la mesure du possible, un appareil respiratoire autonome (ARA) doit être utilisé.
S'il n'est pas disponible, utilisez un niveau de protection supérieur ou égal à celui conseillé sous Vêtements de protection.

INGESTION:
NE PAS FAIRE VOMIR.
Les produits chimiques volatils ont un risque élevé d'être aspirés dans les poumons de la victime lors de vomissements, ce qui augmente les problèmes médicaux.

Si la victime est consciente et ne convulse pas, lui faire boire 1 ou 2 verres d'eau pour diluer le produit chimique et appeler IMMÉDIATEMENT un hôpital ou un centre antipoison.
Transporter IMMÉDIATEMENT la victime à l'hôpital.

Si la victime convulse ou est inconsciente, ne rien faire avaler, s'assurer que les voies respiratoires de la victime sont dégagées et allonger la victime sur le côté, la tête plus basse que le corps.
NE PAS FAIRE VOMIR.
Transporter IMMÉDIATEMENT la victime à l'hôpital.

Lutte contre l'incendie de l'acétonitrile :
La majorité de ces produits ont un point éclair très bas.
L'utilisation d'eau pulvérisée lors de la lutte contre l'incendie peut être inefficace.

Pour les incendies impliquant UN1170, UN1987 ou UN3475, une mousse résistant à l'alcool doit être utilisée.

L'éthanol (UN1170) peut brûler avec une flamme invisible.
Utilisez une autre méthode de détection (caméra thermique, manche à balai, etc.).

PETIT FEU:
Poudre chimique sèche, CO2, eau pulvérisée ou mousse résistant à l'alcool.

GRAND INCENDIE :
Eau pulvérisée, brouillard ou mousse anti-alcool.
Évitez de diriger des jets droits ou pleins directement sur le produit.
Si l'acétonitrile peut être fait en toute sécurité, éloignez les conteneurs non endommagés de la zone autour du feu.

INCENDIE IMPLIQUANT DES RÉSERVOIRS OU DES CHARGES DE VOITURE/REMORQUE :
Combattez le feu à une distance maximale ou utilisez des dispositifs de flux maître sans pilote ou des buses de surveillance.
Refroidir les conteneurs avec de grandes quantités d'eau jusqu'à ce que le feu soit éteint.

Retirer immédiatement en cas de bruit montant provenant des dispositifs de sécurité de ventilation ou de décoloration du réservoir.
Restez TOUJOURS à l'écart des réservoirs engloutis par le feu.

Pour un incendie massif, utilisez des dispositifs de flux maître sans pilote ou des buses de surveillance.
Si cela est impossible, retirez-vous de la zone et laissez le feu brûler.

Mesures de libération accidentelle d'acétonitrile :

Isolement et évacuation :
Isoler la zone de déversement ou de fuite sur au moins 50 mètres (150 pieds) dans toutes les directions.

GRAND DÉVERSEMENT :
Envisagez une évacuation initiale sous le vent sur au moins 300 mètres (1000 pieds).

FEU:
Si une citerne, un wagon ou un camion-citerne est impliqué dans un incendie, ISOLER sur 800 mètres (1/2 mile) dans toutes les directions.
Envisagez également une évacuation initiale sur 800 mètres (1/2 mile) dans toutes les directions.

Identifiants de l'acétonitrile :
Numéro CAS : 75-05-8
Référence Beilstein : 741857
ChEBI:CHEBI:38472
ChEMBL : ChEMBL45211
ChemSpider : 6102
InfoCard ECHA : 100.000.760
Numéro CE : 200-835-2
Référence Gmelin : 895
MeSH : acétonitrile
PubChem CID : 6342
Numéro RTECS : AL7700000
UNII : Z072SB282N
Numéro ONU : 1648
Tableau de bord CompTox (EPA) : : DTXSID7020009
InChI : InChI=1S/C2H3N/c1-2-3/h1H3
Clé : WEVYAHXRMPXWCK-UHFFFAOYSA-N
SOURIRES : CC#N

Nom de la substance : acétonitrile
Nom commercial : Acétonitrile
N° CE : 200-835-2
N° CAS : 75-05-8
Code SH : 29269095
Formule : C2H3N

Numéro CAS : 75-05-8
Numéro d'index CE : 608-001-00-3
Numéro CE : 200-835-2
Grade: Reag. Ph Eur
Formule de Hill : C₂H₃N
Formule chimique : CH₃CN
Masse molaire : 41,05 g/mol
Code SH : 2926 90 70

Synonyme(s) : ACN, Cyanométhane, Nitrile d'éthyle, Cyanure de méthyle
Formule linéaire : CH3CN
Numéro CAS : 75-05-8
Poids moléculaire : 41,05
Belstein : 741857
Numéro CE : 200-835-2
Numéro MDL : MFCD00001878
eCl@ss : 39031501
ID de la substance PubChem : 57648217
NACRES : NA.21

Propriétés typiques de l'acétonitrile :
Formule chimique : C2H3N
Masse molaire : 41,053 g·mol−1
Aspect : Liquide incolore
Odeur : Légère, distincte, fruitée
Densité : 0,786 g/cm3 à 25°C
Point de fusion : -46 à -44 °C ; -51 à -47 °F ; 227 à 229 K
Point d'ébullition : 81,3 à 82,1 °C ; 178,2 à 179,7 °F ; 354,4 à 355,2 K
Solubilité dans l'eau : Miscible
log P : −0,334
Pression de vapeur : 9,71 kPa (à 20,0 °C)
Constante de la loi de Henry (kH) : 530 μmol/(Pa·kg)
Acidité (pKa): 25
UV-vis (λmax): 195 nm
Absorbance : ≤0,10
Susceptibilité magnétique (χ) : −28,0×10−6 cm3/mol
Indice de réfraction (nD) : 1,344

Niveau de qualité : 200
Densité de vapeur : 1,41 (vs air)
Pression de vapeur : 72,8 mmHg ( 20 °C)
Dosage : 99,8 %
Forme : liquide
Température d'auto-inflammation : 973 °F
Exp. limite : 16 %
Technique(s) : extraction en phase solide (SPE) : adaptée
Impuretés :
<0,001 % d'eau
<0,005 % d'eau (emballage de 100 mL)
Évapn. résidu : <0,0005 %
Couleur : incolore
Indice de réfraction : n20/D 1,344 (lit.)
point d'ébullition : 81-82 °C (lit.)
pf : −45 °C (lit.)
Solubilité : eau : soluble (complètement)
Densité : 0,786 g/mL à 25 °C (lit.)
Chaîne SOURIRE : CC#N
InChI : 1S/C2H3N/c1-2-3/h1H3
Clé InChI : WEVYAHXRMPXWCK-UHFFFAOYSA-N

Point d'ébullition : 81,6 °C (1013 hPa)
Densité : 0,78 g/cm3 (20 °C)
Limite d'explosivité : 3,0 - 17 %(V)
Point d'éclair : 2 °C
Température d'inflammation : 524 °C
Point de fusion : -45,7 °C
Pression de vapeur : 98,64 hPa (20 °C)

Poids moléculaire : 41,05
XLogP3-AA : 0
Nombre de donneurs d'obligations hydrogène : 0
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 1
Nombre d'obligations rotatives : 0
Masse exacte : 41.026549100
Masse monoisotopique : 41,026549100
Surface polaire topologique : 23,8 Ų
Nombre d'atomes lourds : 3
Complexité : 29,3
Nombre d'atomes isotopiques : 0
Nombre de stéréocentres atomiques définis : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison indéfinis : 0
Nombre d'unités liées par covalence : 1
Le composé est canonisé : Oui

Spécifications de l'acétonitrile :
Pureté (CG) : ≥ 99,9 %
Identité (IR) : conforme
Résidu d'évaporation : ≤ 2,0 mg/l
Eau : ≤ 0,02 %
Couleur : ≤ 10 Haze
Densité (d 20 °C/20 °C) : 0,78
Indice de réfraction (n 20/D) : 1,344
Plage d'ébullition (80-82°C) : ≥ 95 % (v/v)
Acidité : ≤ 0,0002 meq/g
Alcalinité : ≤ 0,0002 meq/g
Grade de gradient (à 210 nm) : ≤ 1,0 mAU
Grade de gradient (à 254 nm) : ≤ 0,5 mAU
Fluorescence (sous forme de quinine à 254 nm) : ≤ 1,0 ppb
Fluorescence (sous forme de quinine à 365 nm) : ≤ 0,5 ppb
Transmission (à 193 nm) : ≥ 60 %
Transmission (à 195 nm) : ≥ 80 %
Transmission (à partir de 230 nm) : ≥ 98 %

Thermochimie de l'acétonitrile :
Capacité calorifique (C): 91,69 J/(K·mol)
Entropie molaire standard (S⦵298) : 149,62 J/(K·mol)
Enthalpie de formation standard (ΔfH⦵298) : 40,16–40,96 kJ/mol
Enthalpie de combustion standard (ΔcH⦵298) : −1256,03 – −1256,63 kJ/mol

Composés apparentés de l'acétonitrile :

Alcanenitriles apparentés :
Cyanure d'hydrogène
Acide thiocyanique
Iodure de cyanogène
Bromure de cyanogène
Chlorure de cyanogène
Fluorure de cyanogène
Aminoacétonitrile
Glycolonitrile
Cyanogène
Propionitrile
Aminopropionitrile
Malononitrile
Pivalonitrile
Acétone cyanohydrine
DBNPA

Noms de l'acétonitrile :

Noms des processus réglementaires :
Acétonitrile
Acétonitrile
ACÉTONITRILE
Acétonitrile
acétonitrile
acétonitrile; cyanométhane
Cyanométhane
cyanométhane
Cyanure de méthyle
Éthanénitrile
Nitrile d'éthyle
Méthane, cyano-
Méthanecarbonitrile
Cyanure de méthyle
Méthylcyanide

Noms traduits :
acétonitrile (cs)
acétonitrile (da)
Acétonitrile (de)
acétonitrile (h)
acétonitrile (hu)
acétonitrile (nl)
acétonitrile (non)
acétonitrile (ro)
acétonitrile (sk)
acétonitrile (sl)
acétonitrile (sv)
acétonitrilas (lt)
acétonitrile (il)
acétonitrilo(es)
acétonitrilo (pt)
acétonitriles (lv)
acétonitryle (pl)
acétonitrile; cyanométhane (en)
Asetonitriili (fi)
Atsetonitriil (et)
cianeto de metilo (pt)
cianometan (hr)
cianometan (ro)
cianometan (sl)
cianometanas (lt)
cianometán (hu)
cianometans (lv)
cianuro de metilo (es)
Cyanométhane (de)
cyanométhane (en)
cyanure de méthyle (fr)
cyjanek metylu (pl)
kyanometan (sk)
méthylcyanure (cs)
nitryl kwasu octowego (pl)
Syaanimetaani (fi)
Tsüanometaan (et)
ακετονιτρίλιο (el)
ацетонитрил (bg)
цианометан (bg)

Noms CAS :
Acétonitrile

Noms IUPAC :
Acétonitrile
acétonitrile
Acétonitrile
ACÉTONITRILE
Acétonitrile
acétonitrile
ACÉTONITRILE
Acétonitrile
acétonitrile
Acétonitrile IMDG OU
acétonitrile-
acétonitrile; cyanométhane
Acétonitrile
Acétronitrile
Acétronitrile
Actonitrile
AKS-12
cianuro de metilo
cyanométhane
Cyanure de méthyle
étanonitrile
éthanénitrile
Cyanure de méthyle
Cyanure de méthyle, Acétonitrile, Nitrile d'éthyle, Cyanométhane, ACN

Nom IUPAC préféré :
Acétonitrile

Nom IUPAC systématique :
Éthanénitrile

Appellations commerciales:
ACÉTONITRILE
Acétonitrile
acétonitrile
Acétonitrile technique

Autres noms:
Cyanométhane
Nitrile d'éthyle
Méthanecarbonitrile
Cyanure de méthyle
MeCN
ACN

Synonymes d'acétonitrile :
ACÉTONITRILE
Cyanométhane
Cyanure de méthyle
75-05-8
Éthanénitrile
Nitrile d'éthyle
Méthanecarbonitrile
Méthane, cyano-
Acétonitrile
Cyanure de méthyle
Méthylcyanide
MeCN
Méthylcyanide [Tchèque]
USAF EK-488
Numéro de déchet RCRA U003
NCI-C60822
Cyanure de méthyle [Français]
Acétonitrile [allemand, néerlandais]
Acétonitrile, anhydre
CH3CN
NCMe
Acétonitrile, dimère
148642-19-7
Acétonitrile avec 0,1 % d'acétate d'ammonium
CH3-C#N
CHEBI:38472
Z072SB282N
NSC-7593
ACÉTONITRILE AVEC 0,1 % D'ACÉTATE D'AMMONIUM
MFCD00001878
Acétonitrile [UN1648] [Liquide inflammable]
Acétonitrile (ALLEMAND, NÉERLANDAIS)
Acétonitrile, pour la synthèse d'ADN
acétnitrile
Éthanonitrile
66016-35-1
CCN
HSDB 42
CCRIS 1628
NSC 7593
Acétonitrile, pour HPLC, gradient grade, >=99.9%
EINECS 200-835-2
UN1648
N° de déchet RCRA U003
acétonitile
acétonine
acétonitrie
acétonitrile
acétonitrile
actonitrile
cyanure de méthyle
méthylnitrile
ace-tonitrile
acéto-nitrile
acétonitrile-
UNII-Z072SB282N
AI3-00327
Acétonitrile ACS
CC.équiv.N
Acétonitrile LC-MS
Radical cyanométhylidyne
Qualité HPLC acétonitrile
H3CCN
ACÉTONITRILE [II]
ACÉTONITRILE [MI]
Acétonitrile, qualité LCMS
bmse000826
bmse000896
ACÉTONITRILE [HSDB]
CE 200-835-2
Acétonitrile, réactif HPLC
RL : NC1
Acétonitrile, >=99,5 %
ACÉTONITRILE [MART.]
Acétonitrile avec acide formique
ACÉTONITRILE [USP-RS]
Acétonitrile, pur., 95%
CHEMBL45211
Acétonitrile, pour chromatographie
DTXSID7020009
Acétonitrile UV/HPLC qualité ACS
Acétonitrile, étalon analytique
Acétonitrile pour HPLC préparative
Acétonitrile, AR, >=99,5 %
Acétonitrile, qualité environnementale
NSC7593
Acétonitrile, anhydre, 99,8 %
Acétonitrile, >=99.5% (GC)
Acétonitrile, gradient HPLC
STR02933
Acétonitrile, grade UV lointain/gradient
Tox21_202481
Acétonitrile, qualité HPLC (UV lointain)
Acétonitrile, pa, sec, 99,9 %
Acétonitrile, ReagentPlus(R), 99 %
c1151
STL283937
Acétonitrile, qualité spectrophotométrique
Acétonitrile, >=99,8 %, pour HPLC
Acétonitrile, pour HPLC, >=99,9 %
AKOS000269067
Acétonitrile, HPLC Plus, >=99,9 %
NA 1648
ONU 1648
Acétonitrile, >=99.5%, réactif ACS
Acétonitrile, réactif ACS, >=99.5%
Acétonitrile, AldraSORB(MC), 99,8 %
Acétonitrile, purum, >=99.0% (GC)
CAS-75-05-8
Acétonitrile (pour HPLC) grade isocratique
Acétonitrile, qualité HPLC, >=99,93 %
NCGC00091552-01
NCGC00260030-01
Acétonitrile 1000 microg/mL dans du méthanol
Acétonitrile, grade de purification, 99,8 %
Acétonitrile ultra pur, pour la synthèse d'ADN
Acétonitrile avec 0,1 % d'acide formique (v/v)
Acétonitrile, biotechnologie. note,> = 99,93%
Acétonitrile, pa, réactif ACS, 99,8 %
Acétonitrile, SAJ premier grade, >=99.0%
A0060
A0293
A0793
Acétonitrile, qualité spéciale JIS, >=99,5 %
FT-0621807
FT-0621808
Acétonitrile, anhydre, ZerO2(TM), 99,8 %
EN300-21632
Acétonitrile, pour HPLC-GC, >=99.8% (GC)
Acétonitrile, pour UHPLC, pour spectrométrie de masse
Acétonitrile, qualité HPLC supergradient (UV lointain)
Acétonitrile, qualité spectrophotométrique, >=99,5 %
Q408047
Acétonitrile, pour HPLC, pour UV, >=99.9% (GC)
Acétonitrile, puriss. pa, réactif ACS, 99,8 %
J-008497
Acétonitrile, pour HPLC préparative, >=99.8% (GC)
Acétonitrile, pour la synthèse de l'ADN, >=99,9 % (GC)
Acétonitrile, qualité électronique, à base de métaux traces à 99,999 %
Acétonitrile, pour HPLC, gradient grade, >=99,9 % (GC)
Acétonitrile, pour HPLC, gradient grade, >=99.90% (GC)
Acétonitrile, puriss. pa, réactif ACS, >=99.5% (GC)
Acétonitrile avec 0,1 % d'acétate d'ammonium, testé pour UHPLC-MS
Acétonitrile, pour l'analyse de la séquence protéique, >=99,8 % (GC)
Acétonitrile, qualité réactif Vetec(TM), anhydre, >=99,8 %
Acétonitrile, Préparateur, >=99.9% (GC), Fût plastique personnalisé
Acétonitrile, puriss. pa, réactif ACS, reag. Ph. Eur., >=99.5% (GC)
Acétonitrile, étalon secondaire pharmaceutique ; Matériau de référence certifié
Acétonitrile, Preparateur, >=99.9% (GC), Fût acier-plastique (SP) à usage unique
Détermination de l'alcool - Acétonitrile, étalon de référence de la pharmacopée des États-Unis (USP)
Solvant résiduel - Acétonitrile, étalon secondaire pharmaceutique ; Matériau de référence certifié
Solvant résiduel de classe 2 - Acétonitrile, norme de référence de la pharmacopée des États-Unis (USP)
200-664-3 [EINECS]
200-835-2 [EINECS]
232-148-9 [EINECS]
741857 [Beilstein]
75-05-8 [RN]
Acétonitrile [Néerlandais] [Nom ACD/IUPAC]
Acétonitril [Allemand] [Nom ACD/IUPAC]
Acétonitrile [ACD/Index Name] [ACD/IUPAC Name] [Wiki]
Acétonitrile [Italien] [ACD/Index Name] [ACD/IUPAC Name]
Acétonitrile [Français] [ACD/IUPAC Name]
Acétonitrile ZerO2(R)
Acétonitrile [Espagnol]
Détermination de l'alcool - Acétonitrile
Diluant amidite
Asétonitril [Turc]
ciametano [italien]
cianuro di metile [italien]
cyanométhane
Cyanure de méthyle [Français]
Acétonitrile dégazé et à faible teneur en oxygène
étanonitrile
Nitrile d'éthane
Éthanénitrile [Wiki]
éthanonitrile
Nitrile d'éthyle
MeCN [Formule]
Méthane, cyano-
cyanure de méthyle
Méthylidyne, cyano-
Méthylcyanide [Tchèque]
MFCD00001878 [numéro MDL]
NC1 [WLN]
NCMe [Formule]
Solvant résiduel - Acétonitrile
Solvant résiduel Classe 2 - Acétonitrile
Ацетонитрил [russe]
18605-40-8 [RN]
1-Aminoéthane
Acétonitrile ACS
Acétonitrile EMPROVE(R) ESSENTIEL
Acétonitrile LC-MS
Acétonitrile Non UV
Acétonitrile avecmanquant
Acétonitrile, anhydre
Acétonitrile, GlenDry, anhydre
Acétonitrile, Hp
Acétonitrile/acide formiquemanquant
Acétonitrile/TFAmanquant
Absence d'acétonitrile
ACN + TFA
méthanecarbonitrile
Cyanure de méthyle, éthanénitrile
Acetyl Acetone
3-[Tri(ethoxy/methoxy)silyl]propyl]urea; N-(Triethoxysilylpropyl)urea cas no : 23779-32-0
ACETYL TRIBUTYL CITRATE
Acetyl Tributyl Citrate Acetyl tributyl citrate is an organic compound that is used as a plasticizer. As such, it is a potential replacement of DEHP and DINP.[1] It is a colorless liquid that is soluble in organic solvents. Acetyl tributyl citrate is found in nail polish and other cosmetics. Acetyl tributyl citrate is prepared by acetylation of tributylcitrate. Acetyl tributyl citrate is an indirect food additive for use only as a component of adhesives. Prior-sanctioned food ingredients. Substances classified as plasticizers, when migrating from food packaging material. Acetyl tributyl citrate is included on this list. The metabolism of acetyl tributyl citrate was evaluated using groups of male rats (number of animals, weights, and strain not stated). Each animal received a single oral dose of 14C-acetyl tributyl citrate (dose not stated). At 48 hr post dosing, approximately 99% of the administered dose had been excreted either in urine (59% to 70%), feces (25% to 36%), or in the expired air (2%). Only 0.36% to 1.26% of the dose remained in the tissues or carcass. The metabolism of acetyl tributyl citrate was evaluated using groups of male rats (number of animals, weights, and strain not stated). ... Both the absorption and metabolism of 14C-Acetyl tributyl Citrate proceeded rapidly, and the following metabolites were identified: acetyl citrate, monobutyl citrate, acetyl monobutyl citrate, dibutyl citrate, and acetyl dibutyl citrate. IDENTIFICATION: Acetyl tributyl citrate is a colorless liquid. It has a very faint sweet, herb-like odor and a mild fruity taste. Acetyl tributyl citrate has moderate solubility in water. USE: Acetyl tributyl citrate is an important commercial chemical that is used as a solvent in paints, inks, and nail enamel. It is also used to make plastics more flexible, including plastics used to make toys and food wrappings. Acetyl tributyl citrate is added as a flavor ingredient in non-alcoholic beverages and is used in the manufacture of many pharmaceutical drugs. EXPOSURE: Workers that use or produce acetyl tributyl citrate may breathe in mists or have direct skin contact. The general population may be exposed to small amounts by drinking beverages containing acetyl tributyl citrate, eating foods stored in plastic materials containing acetyl tributyl citrate, or from skin contact with products containing acetyl tributyl citrate. If acetyl tributyl citrate is released to air, it will be broken down by reaction with other chemicals. It will be in or on particles that eventually fall to the ground. If released to water or soil, acetyl tributyl citrate is expected to bind to soil particles or suspended particles. Acetyl tributyl citrate is not expected to move through soil. Acetyl tributyl citrate is expected to move into air from wet soils or water surfaces. However, binding to soil may slow down this process. Acetyl tributyl citrate is expected to be broken down by microorganisms and may have moderate build up in tissues of aquatic organisms. RISK: Acetyl tributyl citrate did not cause skin irritation or allergic reactions in human volunteers. Additional information about the potential for acetyl tributyl citrate to produce toxic effects in humans was not located. Very mild to no skin irritation and moderate eye irritation have been reported in laboratory animals. No toxic effects were observed in laboratory animals given a single high oral dose of acetyl tributyl citrate. Diarrhea, weight loss, and liver damage were observed in laboratory animals repeatedly fed very high doses. Body weight loss was observed in laboratory animals following repeated skin application of high levels of acetyl tributyl citrate. No changes were observed in reproduction or development in rats exposed to high dose over a short period of time. No tumors were reported in laboratory animals following life-time exposure to high dietary levels of acetyl tributyl citrate. The potential for acetyl tributyl citrate to cause cancer in humans has not been assessed by the U.S. EPA IRIS program, the International Agency for Research on Cancer, or the U.S. National Toxicology Program 13th Report on Carcinogens. Acetyl tributyl citrate (ATBC) is a colorless liquid. It is the most widely used phthalate substitute plasticizer. Acetyl tributyl citrate is used in products such as food wrap, vinyl toys, and pharmaceutical excipients. Acetyl tributyl citrate is also used as a flavor ingredient in non-alcoholic beverages. HUMAN EXPOSURE AND TOXICIY: The skin irritation potential of acetyl tributyl citrate was evaluated using 59 men and women, all of whom had history of diabetes, psoriasis, or active dermatoses. Acetyl tributyl citrate was nonirritating to the skin, and reactions suggestive of contact sensitization were not observed during the study. In vitro Acetyl tributyl citrate increased CYP3A4 messenger RNA (mRNA) levels and enzyme activity in the human intestinal cells but not in human liver cells. ANIMAL STUDIES: Acute oral toxicity of Acetyl tributyl citrate in cats and rats is low. CYP3A1 mRNA levels were increased in the intestine but not the liver of ATBC-treated rats. In a 90-day repeated-dose oral dietary study in rats, decreased body weight and organ weight changes were observed at 1000 mg/kg-bw/day. In a combined repeated dose/reproductive/ developmental toxicity study in rats, organ weight and histopathological changes were observed in adults at 1000 mg/kg-bw/day. In a 2-generation reproductive toxicity study in rats, reduced body weight was observed in F1 males at 300 mg/kg-bw/day. In the same study, no other treatment related effects were observed. In the combined repeated dose/ reproductive/ developmental toxicity study in rats previously described, histopathological changes were observed in the liver of adult males at 300 mg/kg-bw/day. In the same study, decreased litter size and decreased number of implantations were observed at 1000 mg/kg-bw/day. Acetyl tributyl citrate did not induce gene mutations in bacteria or mammalian cells in vitro and did not induce chromosomal aberrations in mammalian cells in vitro. ECOTOXICITY STUDIES: For acetyl tributyl citrate, the 96-hr LC50 values for fish range from 38 to 60 mg/L, the 48-hr EC50 value for aquatic invertebrates is 7.8 mg/L and the 72-hr EC50 values for aquatic plants are 11.5 mg/L for biomass and 74.4mg/L for growth rate, respectively. Application Acetyl tributyl citrate (TBoAC) can be used: • As a plasticizer to improve flexibility and impact properties of polylactide (PLA) polymer.[1] • As a processing additive for the formulation of bulk heterojunction (BHJ) polymeric organic solar cells (OSCs) to improve their efficiency.[2] • In the preparation of semiconducting biopolymer composites of poly(3-hydroxy butyrate) (PHB).[3] • In the synthesis of functionalized poly(vinyl chloride)(PVC) membranes for selective separation of perchlorate from water. The skin irritation potential of acetyl tributyl citrate was evaluated using 59 men and women (age range = 21-60 years), all of whom had history of diabetes, psoriasis, or active dermatoses. ... Occlusive patches moistened with 0.4 mL of acetyl tributyl citrate were applied to the upper arm of each subject on Mondays, Wednesdays, and Fridays for 3 consecutive weeks. Each patch was removed 24 hours post application. Induction reactions were scored prior to patch applications (second through ninth visits) and at the time of the tenth visit. Duplicate challenge of the test material was made after a two-week non-treatment period. ... One challenge patch was applied to the original test site, and , another, to an adjacent site. Challenge reactions were scored at 48 and 96 hours post application. /Acetyl tributyl citrate/ was nonirritating to the skin, and reactions suggestive of contact sensitization were not observed during the study. The in vitro cytotoxicity of acetyl tributyl citrate in HeLa cell cultures (human cell line) was evaluated using the metabolic inhibition test, supplemented by microscopy of cells after 24 hours of incubation (the MIT-24 test system). ... After 24 hours, cell viability was determined by microscopy. Two endpoints of cytoinhibition (total and partial inhibition) were estimated after 24 hours, based on the absence or scarcity of spindle-shaped cells, and, after 7 days.... The following values for minimal inhibitory concentration were reported for acetyl tributyl citrate: 13 mg/mL (for total inhibition at 24 hours), 3.8 mg/mL (for partial inhibition at 24 hours), and 5.7 mg/mL (for total and partial inhibition at 7 days). Acetyl tributyl citrate caused little toxicity in HeLa cell cultures. The effects of polyvinyl-chloride (PVC) tubing extracts were investigated in isolated ileum of guinea-pigs. Ileum were isolated and mounted in tissue baths. Tubing ingredients from PVC or tubing extracts of the plasticizer acetyl-N-tributyl-citrate (Acetyl tributyl citrate) were added to the bath for 15 minutes. Contractions or modifications of methacholine responses were measured. ...A significant and characteristic effect was seen for Acetyl tributyl citrate in ileum, consisting of rapid contractions and relaxations which were dependent on concentrations. The spasms were unaffected by tetrodotoxin. No spasmogenic effect was seen for Acetyl tributyl citrate in human small intestine or colon. None of the other tubing ingredients had any spasmogenic action, including PVC extracts. No methacholine contractions occurred with the other ingredients. Tubing extracts containing Acetyl tributyl citrate produced spasms similar to chemical Acetyl tributyl citrate. Steroid and xenobiotic receptor (SXR) is activated by endogenous and exogenous chemicals including steroids, bile acids, and prescription drugs. SXR is highly expressed in the liver and intestine, where it regulates cytochrome P450 3A4 (CYP3A4), which in turn controls xenobiotic and endogenous steroid hormone metabolism. However, it is unclear whether Food and Drug Administration (FDA)-approved plasticizers exert such activity. ...We found that four of eight FDA-approved plasticizers increased SXR-mediated transcription. In particular, acetyl tributyl citrate (ATBC), an industrial plasticizer widely used in products such as food wrap, vinyl toys, and pharmaceutical excipients, strongly activated human and rat SXR. Acetyl tributyl citrate increased CYP3A4 messenger RNA (mRNA) levels and enzyme activity in the human intestinal cells but not in human liver cells. Acute Exposure/ The acute oral toxicity of Acetyl tributyl citrate was evaluated using five rats (strain and weight not stated). The test substance was administered at doses ranging from 10 to 30 mL/kg, and animals were observed for 3 weeks. Signs of systemic toxicity were not observed, and none of the animals died. A single dose of acetyl tributyl citrate (30 to 50 mL/kg) was administered by stomach tube to each of four fasted cats (weights not stated), and animals were observed for 2 months. Two additional cats served as controls. Signs of nausea were observed in test animals, and, within a few hours of dosing, diarrhea (oozing of oily material) was noted. The diarrhea subsided within 24 hours of dosing. The behavior and general appearance of animals indicated systemic toxicity. Two cats dosed with 50 mL/kg were used for hematological evaluations and no effects on the following blood parameters were found: blood cell counts, hemoglobin, sugar, nonprotein nitrogen, or creatinine. Results from urinalyses indicate no abnormalities in specific gravity, albumin, sugar, pH, or microscopic formed elements. Acetyl tributyl citrate is not reported as found in nature. Acetyl tributyl citrate's production and use as a plasticizer for vinyl and other resin(1,2), as a solvent and functional fluid in adhesives, paints, coating and inks(2) as a flavor ingredient(3) and in nail enamel(4) may result in its release to the environment through various waste streams(SRC). Based on a classification scheme(1), an estimated Koc value of 3280(SRC), determined from a log Kow of 4.90(2) and a regression-derived equation(3), indicates that acetyl tributyl citrate is expected to have slight mobility in soil(SRC). Volatilization of acetyl tributyl citrate from moist soil surfaces is expected to be an important fate process(SRC) given an estimated Henry's Law constant of 3.2X10-5 atm-cu m/mole(SRC), derived from its estimated vapor pressure, 3X10-4 mm Hg(3), and water solubility, 5 mg/L(4). However, adsorption to soil is expected to attenuate volatilization(SRC). Acetyl tributyl citrate is not expected to volatilize from dry soil surfaces(SRC) based upon its estimated vapor pressure of 3X10-4 mm Hg at 25 °C(SRC), determined from a fragment constant method(3). An 82% of theoretical BOD using activated sludge in the Japanese MITI test(5) suggests that biodegradation is an important environmental fate process in soil(SRC). Acetyl tributyl citrate was shown to biodegrade extensively in several other biodegradation studies and simulation tests(6,7). Two soil degradation studies observed rapid biomineralization of acetyl tributyl citrate(7). What Is It? Acetyl Triethyl Citrate, Acetyl Tributyl Citrate, Acetyl Trihexyl Citrate and Acetyl Triethylhexyl Citrate are a clear oily liquids with essentially no odor. In cosmetics and personal care products, Acetyl Triethyl Citrate and Acetyl Tributyl Citrate are used mainly in the formulation of nail care products. Acetyl Tributyl Citrate may also be found in eye makeup. Why is it used in cosmetics and personal care products? Acetyl Triethyl Citrate, Acetyl Tributyl Citrate, Acetyl Trihexyl Citrate and Acetyl Triethylhexyl Citrate may be used as plasticizers for film-forming ingredients. Acetyl Trihexyl Citrate and Acetyl Triethylhexyl Citrate may also be used as skin conditioning agents - emollients. Acetyl Triethyl Citrate, Acetyl Tributyl Citrate, Acetyl Trihexyl Citrate and Acetyl Triethylhexyl Citrate are esters of citric acid. Citric acid may be obtained from natural sources such as citrus fruits. According to a model of gas/particle partitioning of semivolatile organic compounds in the atmosphere(1), acetyl tributyl citrate, which has an estimated vapor pressure of 3X10-4 mm Hg at 25 °C(SRC), determined from a fragment constant method(2), is expected to exist in both the vapor and particulate phases in the ambient atmosphere. Vapor-phase acetyl tributyl citrate is degraded in the atmosphere by reaction with photochemically-produced hydroxyl radicals(SRC); the half-life for this reaction in air is estimated to be 27 hours(SRC), calculated from its rate constant of 1.4X10-11 cu cm/molecule-sec at 25 °C(SRC) that was derived using a structure estimation method(2). Particulate-phase acetyl tributyl citrate may be removed from the air by wet and dry deposition(SRC). Acetyl tributyl citrate, present at an initial concentration of 30 mg/L, reached 82% of the theoretical BOD in 4 weeks with an activated sludge inoculum at 100 mg/L in the modified MITI test which classified the compound as readily biodegradable(1). Acetyl tributyl citrate was shown to biodegrade extensively in several other biodegradation studies and simulation tests(2,3). In a sewage column degradation test using acclimated sludge, acetyl tributyl citrate biodegraded >90% in hours(3). An aerobic biodegradation test in soil using a static biometer system found acetyl tributyl citrate to be readily biodegradable with theoretical CO2 evolution of 72.9% to >100% (as various concentrations) over 42 days of incubation(3). A 52-day aerobic study in soil observed rapid biodegradation with mineralization (ThCO2) of 83 to >100% over 52 days(3). The rate constant for the vapor-phase reaction of acetyl tributyl citrate with photochemically-produced hydroxyl radicals has been estimated as 1.4X10-11 cu cm/molecule-sec at 25 °C(SRC) using a structure estimation method(1). This corresponds to an atmospheric half-life of about 27 hours at an atmospheric concentration of 5X10+5 hydroxyl radicals per cu cm(1). A base-catalyzed second-order hydrolysis rate constant of 5.8X10-2 L/mole-sec(SRC) was estimated using a structure estimation method(1); this corresponds to half-lives of 3.8 years and 140 days at pH values of 7 and 8, respectively(1). An estimated BCF of 35 was calculated in fish for acetyl tributyl citrate(SRC), using a log Kow of 4.92(1) and a regression-derived equation(2). According to a classification scheme(3), this BCF suggests the potential for bioconcentration in aquatic organisms is moderate(SRC), provided the compound is not metabolized by the organism(SRC). The Koc of acetyl tributyl citrate is estimated as 3280(SRC), using a log Kow of 4.92(1) and a regression-derived equation(2). According to a classification scheme(3), this estimated Koc value suggests that acetyl tributyl citrate is expected to have slight mobility in soil. The Henry's Law constant for acetyl tributyl citrate is estimated as 3.2X10-5 atm-cu m/mole(SRC) derived from its estimated vapor pressure, 3.0X10-4 mm Hg(1), and water solubility, 5 mg/L(2). This Henry's Law constant indicates that acetyl tributyl citrate is expected to volatilize from water surfaces(3). Based on this Henry's Law constant, the volatilization half-life from a model river (1 m deep, flowing 1 m/sec, wind velocity of 3 m/sec)(3) is estimated as 2.6 days(SRC). The volatilization half-life from a model lake (1 m deep, flowing 0.05 m/sec, wind velocity of 0.5 m/sec)(3) is estimated as 25 days(SRC). However, volatilization from water surfaces is expected to be attenuated by adsorption to suspended solids and sediment in the water column. The estimated volatilization half-life from a model pond is 335 days if adsorption is considered(4). Acetyl tributyl citrate's estimated Henry's Law constant indicates that volatilization from moist soil surfaces may occur, but the rate may be attenuated by adsorption to soil(SRC). Acetyl tributyl citrate is not expected to volatilize from dry soil surfaces(SRC) based upon its vapor pressure(1). Acetyl tributyl citrate was identified in 2 water samples taken from the River Lee, Great Britain at trace levels(1). Acetyl tributyl citrate is reportedly used as a flavor ingredient in nonalcoholic beverages at a concentration of 1.0 ppm(1). A monitoring study of hospital diets in Japan for plasticizers in hospital food detected acetyl tributyl citrate at levels (in one hospital) that corresponded to a daily intake of 1228 ug/day(2); the source of the acetyl tributyl citrate in the food was suspected to be cling-film wrapping or other packaging(2). Monitoring tests determined that acetyl tributyl citrate plasticizer in plastic films migrated from the film into cooked poultry meat during microwave cooking(3). Food-grade polyvinyl chloride (PVC) cling-film containing 5.3% (w/w) di(2-ethylhexyl) adipate (DEHA) and 3.0% (w/w) acetyl tributyl citrate (ATC) plasticizers was used to wrap halawa tehineh (halva) samples. Samples were split into two groups and stored at 25+/-1 degrees C. One group was analyzed for DEHA and Acetyl tributyl citrate content at intervals between 0.5 and 240hr of contact (kinetic study) and a second group was cut into slices (1.5mm thick) after 240hr of halva/PVC contact and was analyzed for DEHA and Acetyl tributyl citrate content (penetration study). Determination of both plasticizers was performed using a direct gas chromatographic (GC) method after extraction of DEHA from halva samples. DEHA readily migrated into halva samples: the equilibrium amount of DEHA in halva (3.31mg/sq dm film or 81.4mg/kg halva) corresponding to a loss of 54.7% (w/w) DEHA from PVC film. This value is slightly higher than the limit of 3mg/ sq dm of film surface set by the European Union for DEHA. The equilibrium amount of Acetyl tributyl citrate in halva was 1.46mg/sq dm (36.1mg/kg) corresponding to a loss of 42.7% Acetyl tributyl citrate from PVC film. With regard to the penetration of both placticizers into halva samples, migration of DEHA was detectable up to the 7th slice beneath the surface of halva (total depth 10.5mm) while the migration of Acetyl tributyl citrate was detectable up to the 5th slice (total depth 7.5mm). According to the 2012 TSCA Inventory Update Reporting data, 6 reporting facilities estimate the number of persons reasonably likely to be exposed in their respective industrial use in the United States manufacturing, processing, or use of acetyl tributyl citrate (77-90-7) may be as low as <10 workers up to the range of 50-99 workers per plant; the data may be greatly underestimated due to confidential business information (CBI) or unknown values(1). NIOSH (NOES Survey 1981-1983) has statistically estimated that 106,672 workers (98,182 of these are female) are potentially exposed to acetyl tributyl citrate in the US(1). Occupational exposure to acetyl tributyl citrate may occur through inhalation and dermal contact with this compound at workplaces where acetyl tributyl citrate is produced or used(SRC). Use data indicate that the general population may be exposed to acetyl tributyl citrate via inhalation of ambient air, ingestion of food containing this compound, and dermal contact with consumer products (such as cosmetics, paints and inks) containing acetyl tributyl citrate(SRC). About Acetyl tributyl citrate Helpful information Acetyl tributyl citrate is registered under the REACH Regulation and is manufactured in and / or imported to the European Economic Area, at ≥ 10 000 to < 100 000 per annum. Acetyl tributyl citrate is used by consumers, in articles, by professional workers (widespread uses), in formulation or re-packing, at industrial sites and in manufacturing. Consumer Uses Acetyl tributyl citrate is used in the following products: coating products, fillers, putties, plasters, modelling clay, finger paints, polishes and waxes, adhesives and sealants, metal surface treatment products, non-metal-surface treatment products, inks and toners, polymers, washing & cleaning products and cosmetics and personal care products. Other release to the environment of Acetyl tributyl citrate is likely to occur from: indoor use (e.g. machine wash liquids/detergents, automotive care products, paints and coating or adhesives, fragrances and air fresheners) and outdoor use resulting in inclusion into or onto a materials (e.g. binding agent in paints and coatings or adhesives). Article service life Other release to the environment of Acetyl tributyl citrate is likely to occur from: indoor use in long-life materials with low release rate (e.g. flooring, furniture, toys, construction materials, curtains, foot-wear, leather products, paper and cardboard products, electronic equipment), outdoor use in long-life materials with low release rate (e.g. metal, wooden and plastic construction and building materials) and indoor use in long-life materials with high release rate (e.g. release from fabrics, textiles during washing, removal of indoor paints). Acetyl tributyl citrate can be found in complex articles, with no release intended: vehicles. Acetyl tributyl citrate can be found in products with material based on: plastic (e.g. food packaging and storage, toys, mobile phones), rubber (e.g. tyres, shoes, toys), paper (e.g. tissues, feminine hygiene products, nappies, books, magazines, wallpaper), wood (e.g. floors, furniture, toys) and plastic used for articles with intense direct dermal (skin) contact during normal use (e.g. handles, ball pens). Widespread uses by professional workers Acetyl tributyl citrate is used in the following products: coating products, finger paints, metal surface treatment products, inks and toners, polymers, fillers, putties, plasters, modelling clay, non-metal-surface treatment products and washing & cleaning products. Acetyl tributyl citrate is used in the following areas: printing and recorded media reproduction and formulation of mixtures and/or re-packaging. Acetyl tributyl citrate is used for the manufacture of: plastic products. Other release to the environment of Acetyl tributyl citrate is likely to occur from: indoor use (e.g. machine wash liquids/detergents, automotive care products, paints and coating or adhesives, fragrances and air fresheners) and outdoor use. Formulation or re-packing Acetyl tributyl citrate is used in the following products: polymers, washing & cleaning products, coating products, fillers, putties, plasters, modelling clay, finger paints, metal surface treatment products, non-metal-surface treatment products, inks and toners and cosmetics and personal care products. Release to the environment of Acetyl tributyl citrate can occur from industrial use: formulation of mixtures and formulation in materials. Uses at industrial sites Acetyl tributyl citrate is used in the following products: cosmetics and personal care products, pharmaceuticals, polymers, washing & cleaning products, adhesives and sealants, coating products, fillers, putties, plasters, modelling clay, finger paints, metal surface treatment products, non-metal-surface treatment products, inks and toners, leather treatment products, lubricants and greases, paper chemicals and dyes, polishes and waxes and textile treatment products and dyes. Acetyl tributyl citrate is used in the following areas: formulation of mixtures and/or re-packaging, printing and recorded media reproduction and health services. Acetyl tributyl citrate is used for the manufacture of: plastic products, chemicals and food products. Release to the environment of Acetyl tributyl citrate can occur from industrial use: in the production of articles, as an intermediate step in further manufacturing of another substance (use of intermediates), of substances in closed systems with minimal release, in processing aids at industrial sites, as processing aid, for thermoplastic manufacture and as processing aid. Manufacture Release to the environment of Acetyl tributyl citrate can occur from industrial use: manufacturing of the substance. Acetyl tributyl citrate's production and use as a plasticizer for vinyl and other resins, as a solvent and functional fluid in adhesives, paints, coating and inks and as a flavor ingredient may result in its release to the environment through various waste streams. If released to air, an estimated vapor pressure of 3X10-4 mm Hg at 25 °C indicates acetyl tributyl citrate will exist in both the vapor and particulate phases in the ambient atmosphere. Vapor-phase acetyl tributyl citrate will be degraded in the atmosphere by reaction with photochemically-produced hydroxyl radicals; the half-life for this reaction in air is estimated to be 27 hours. Particulate-phase acetyl tributyl citrate will be removed from the atmosphere by wet and dry deposition. If released to soil, acetyl tributyl citrate is expected to have slight mobility based upon an estimated Koc of 3,280. Volatilization from moist soil surfaces is expected to be an important fate process based upon an estimated Henry's Law constant of 3.2X10-5 atm-cu m/mole. However, adsorption to soil is expected to attenuate volatilization. Acetyl tributyl citrate is not expected to volatilize from dry soil surfaces based upon its estimated vapor pressure. Utilizing the Japanese MITI test, 82% of the Theoretical BOD was reached in 4 weeks indicating that biodegradation is an important environmental fate process in soil and water. Two soil degradation studies observed rapid biomineralization of acetyl tributyl citrate. If released into water, acetyl tributyl citrate is expected to adsorb to suspended solids and sediment based upon the estimated Koc. Acetyl tributyl citrate has been shown to biodegrade extensively in several other biodegradation studies and simulation tests. Volatilization from water surfaces is expected to be an important fate process based upon this compound's estimated Henry's Law constant. Estimated volatilization half-lives for a model river and model lake are 2.6 and 25 days, respectively. However, volatilization from water surfaces is expected to be attenuated by adsorption to suspended solids and sediment in the water column. The estimated volatilization half-life from a model pond is 335 days if adsorption is considered. An estimated BCF of 35 suggests the potential for bioconcentration in aquatic organisms is moderate. Estimated hydrolysis half-lives of 3.8 years and 140 days were determined for pH 7 and 8, respectively. Occupational exposure to acetyl tributyl citrate may occur through inhalation and dermal contact with this compound at workplaces where acetyl tributyl citrate is produced or used. Use data indicate that the general population may be exposed to acetyl tributyl citrate via ingestion of food containing this compound, and dermal contact with consumer products (such as cosmetic, paints and inks) containing acetyl tributyl citrate.
Acetyltributylcitrate
1-(4-Hydroxyphenyl)ethanone; 4-Acetylphenol; Piceol; 4'-hidroxiacetofenona (Spanish); 4'-hydroxyacétophénone (French); p-Hydroxyphenyl Methyl Ketone; cas no : 99-93-4
ACIDE (S)-2-HYDROXYSUCCINIQUE (ACIDE L-MALIQUE)

L'acide (S) -2-hydroxysuccinique (acide L-malique) est presque inodore (parfois une légère odeur âcre) avec un goût acidulé et acide.
L'acide (S) -2-hydroxysuccinique (acide L-malique) est non piquant.
Peut être préparé par hydratation de l'acide (S)-2-hydroxysuccinique (acide L-malique) ; par fermentation à partir de sucres.

CAS : 97-67-6
FM : C4H6O5
MW : 134,09
EINECS : 202-601-5

Synonymes
Acide L-(-)-malique, CP ;Acide butanedioïque, 2-hydroxy-, (2S)- ;pinguosuan ;Acide butanedioïque,hydroxy-,(S)- ;hydroxy-,(S)-acide butanedioïque ;l-(ii) -acide malique;acide L-Gydroxybutanedioïque;acide L-Mailcacid;97-67-6;acide L-malique;acide L-(-)-malique;acide (S)-2-hydroxysuccinique;acide (2S)-2-hydroxybutanedioïque;( Acide S)-malique;Acide L(-)-malique;(-)-Acide malique;Acide L-pomme;Acide L-hydroxybutanedioïque;Acide pomme;(-)-Acide hydroxysuccinique;L-malate;S-(-) -Acide malique;Acide S-2-hydroxybutanedioïque;Acide butanedioïque, hydroxy-, (2S)-;Acide malique, L-;Acide L-2-hydroxybutanedioïque;CHEBI:30797;(-)-Acide L-malique;(S )-malate;MFCD00064213;Acide malique forme L-(-);Acide hydroxysuccinnique (-);Acide L-hydroxysuccinique;J3TZF807X5;(S)-(-)-Acide hydroxysuccinique;CHEMBL1234046;NSC9232;(S)-(- )-2-Hydroxysuccinique;NSC-9232;NSC 9232;Acide butanedioïque, 2-hydroxy-, (2S)-;(S)-Acide hydroxybutanedioïque;(-)-(S)-Acide malique;Acide hydroxybutanedioïque, (- )-;UNII-J3TZF807X5;acide malique;Acide hydroxybutanedioïque, (S)-;2yfa;4elc;4ipi;4ipj;L-Hydroxysuccinate;Acide 2-hydroxybutanedioïque, (S)-;(2s)-acide malique;EINECS 202 -601-5;L-Hydroxybutanedioate;nchembio867-comp7;L-(-)acide malique;(-)-Hydroxysuccinate;L-(-)-Acide de pomme;S-(-)-Malate;(S)-Hydroxybutanedioate; S-2-Hydroxybutanedioate;(-)-(S)-Malate;(S)-(-)-acide malique;(S)-hydroxy-Butanedioate;(S)-Hydroxysuccinique;ACIDE L(-)MALIQUE;( Acide S)-2-hydroxysuccinique;bmse000238;ACIDE MALIQUE [HSDB];ACIDE MALIQUE, (L);(S)-(-)-Hydroxysuccinate;ACIDE L-MALIQUE [FHFI];Acide (S)-hydroxy-butanedioïque;SCHEMBL256122 ;ACIDE L-MALIQUE [WHO-DD];ACIDE MALIQUE, L-[II];acide (-)-(s)-hydroxybutanedioïque;DTXSID30273987;acide (2S)-(-)-hydroxybutanedioïque;AMY40197;HY-Y1069; BDBM50510127;s6292;AKOS006346693;CS-W020132;ACIDE MALIQUE L-(-)-FORM [MI];Acide L-(-)-Malique, BioXtra, >=95%;AS-18628;L-(-)-Malic acide, >=95% (titrage);(S)-E 296
;(-)-1-Hydroxy-1,2-éthanedicarboxylique;M0022;NS00068391;EN300-93424;C00149;L-(-)-Acide malique, pur, >=99,0 % (T);L-(-) -Acide malique, ReagentPlus(R), >=99 %;M-0850;35F9ECA9-BBE6-463D-BF3F-275FACC5D14E;L-(-)-Acide malique, qualité spéciale SAJ, >=99,0 %;L-(- )-Acide malique, qualité réactif Vetec(TM), 97 % ; pureté ee : 99 % (GLC);Acide L-(-)-malique, matériau de référence certifié, TraceCERT(R);Acide L-(-)-malique, BioReagent, adapté à la culture cellulaire, adapté à la culture de cellules d'insectes ;26999 -59-7

Une forme optiquement active d'acide (S)-2-hydroxysuccinique (acide L-malique) ayant une configuration (S).
L'acide (S)-2-hydroxysuccinique (acide L-malique) est un acide organique que l'on trouve couramment dans le vin.
L'acide (S)-2-Hydroxysuccinique (acide L-Malique) joue un rôle important dans la stabilité microbiologique du vin.
L'acide (S)-2-hydroxysuccinique (acide L-malique) est un composé organique de formule moléculaire HO2CCH(OH)CH2CO2H.
L'acide (S)-2-hydroxysuccinique (acide L-malique) est un acide dicarboxylique fabriqué par tous les organismes vivants, qui contribue au goût aigre des fruits et est utilisé comme additif alimentaire.
L'acide (S) -2-hydroxysuccinique (acide L-malique) a deux formes stéréoisomères (énantiomères L et D), bien que seul l'isomère L existe naturellement.
Les sels et esters de l’acide (S)-2-hydroxysuccinique (acide L-malique) sont appelés malates.
L'anion malate est un intermédiaire métabolique dans le cycle de l'acide citrique.

Biochimie
L'acide (S)-2-hydroxysuccinique (acide L-malique) est la forme naturelle, tandis qu'un mélange d'acide L- et D-malique est produit synthétiquement.
L'acide (S) -2-hydroxysuccinique (acide L-malique) joue un rôle important en biochimie.
Dans le processus de fixation du carbone C4, le malate est une source de CO2 dans le cycle de Calvin.
Dans le cycle de l'acide citrique, l'acide (S)-2-hydroxysuccinique (acide L-malique) est un intermédiaire, formé par l'ajout d'un groupe -OH sur la face si du fumarate.
L'acide (S) -2-hydroxysuccinique (acide L-malique) peut également être formé à partir du pyruvate via des réactions anaplérotiques.

L'acide (S)-2-hydroxysuccinique (acide L-malique) est également synthétisé par la carboxylation du phosphoénolpyruvate dans les cellules de garde des feuilles des plantes.
Le malate, en tant qu'anion double, accompagne souvent les cations potassium lors de l'absorption des solutés dans les cellules de garde afin de maintenir l'équilibre électrique dans la cellule.
L'accumulation de ces solutés dans la cellule de garde diminue le potentiel de soluté, permettant à l'eau de pénétrer dans la cellule et favorisant l'ouverture des stomates.

Acide (S)-2-hydroxysuccinique (acide L-malique) Propriétés chimiques
Point de fusion : 101-103 °C (lit.)
Alpha : -2 º (c=8,5, H2O)
Point d'ébullition : 167,16°C (estimation approximative)
Densité : 1,60
Pression de vapeur : 0Pa à 25℃
FEMA : 2655 | ACIDE L-MALIQUE
Indice de réfraction : -6,5° (C=10, Acétone)
Fp : 220 °C
Température de stockage : Conserver en dessous de +30°C.
Solubilité H2O : 0,5 M à 20 °C, clair, incolore
Forme : Poudre
Couleur blanche
Gravité spécifique : 1,595 (20/4 ℃)
Odeur : inodore
PH : 2,2 (10 g/l, H2O, 20 ℃)
pka : (1) 3,46, (2) 5,10 (à 25 ℃)
Type d'odeur : inodore
Activité optique : [α]20/D 30±2°, c = 5,5% dans la pyridine
Solubilité dans l'eau : soluble
Merck : 14 5707
Numéro JECFA : 619
Numéro de référence : 1723541
InChIKey : BJEPYKJPYRNKOW-REOHCLBHSA-N
LogP : -1,68
Référence de la base de données CAS : 97-67-6 (référence de la base de données CAS)
Référence chimique NIST : Acide (S)-2-hydroxysuccinique (acide L-malique) (97-67-6)
Système d'enregistrement des substances de l'EPA : Acide (S)-2-hydroxysuccinique (acide L-malique) (97-67-6)

L'acide (S) -2-hydroxysuccinique (acide L-malique) est presque inodore (parfois une légère odeur âcre).
L'acide (S) -2-hydroxysuccinique (acide L-malique) a un goût acidulé, acide et non piquant.

Les usages
L'acide (S) -2-hydroxysuccinique (acide L-malique) est utilisé comme additif alimentaire, réactif protecteur sélectif α-amino pour les dérivés d'acides aminés.
Synton polyvalent pour la préparation de composés chiraux, notamment les agonistes des récepteurs κ-opioïdes, l'analogue de la 1α,25-dihydroxyvitamine D3 et la phoslactomycine B.
L'isomère naturel est la forme L que l'on trouve dans les pommes et dans de nombreux autres fruits et plantes.
Réactif sélectif de protection α-amino pour les dérivés d’acides aminés.
Synton polyvalent pour la préparation de composés chiraux, notamment la réception κ-opioïde
Intermédiaire en synthèse chimique.
Agent chélatant et tampon.
Agent aromatisant, exhausteur de goût et acidulant dans les aliments.

L'acide (S)-2-hydroxysuccinique (acide L-malique) contient des ingrédients émollients naturels, qui peuvent éliminer les rides à la surface de la peau, rendre la peau tendre et blanche, lisse et élastique, donc privilégiée dans la formule cosmétique ; L'acide L-malique peut être formulé avec une variété de saveurs, d'épices, pour une variété de produits chimiques quotidiens, tels que le dentifrice, le shampoing, etc. L'acide (S)-2-hydroxysuccinique (acide L-malique) est utilisé à l'étranger pour remplacer l'acide citrique en tant que nouveau type d'additif détergent pour la synthèse de détergents spéciaux de haute qualité.
L'acide (S) -2-hydroxysuccinique (acide L-malique) peut être utilisé dans des préparations pharmaceutiques, des comprimés, des sirops, peut également être mélangé à la solution d'acides aminés, peut améliorer considérablement le taux d'absorption des acides aminés ; L'acide (S)-2-hydroxysuccinique (acide L-malique) peut être utilisé pour le traitement des maladies du foie, de l'anémie, de la faible immunité, de l'urémie, de l'hypertension, de l'insuffisance hépatique et d'autres maladies, et peut réduire l'effet toxique des médicaments anticancéreux sur la santé normale. cellules; Peut également être utilisé pour la préparation et la synthèse d'insectifuges, d'agents antitartre.
De plus, l'acide (S)-2-hydroxysuccinique (acide L-malique) peut également être utilisé comme agent de nettoyage industriel, agent de durcissement de résine, plastifiant de matière synthétique, additif alimentaire, etc.

Dans la nourriture
L'acide (S)-2-hydroxysuccinique (acide L-malique) a été isolé pour la première fois du jus de pomme par Carl Wilhelm Scheele en 1785.
Antoine Lavoisier a proposé en 1787 le nom acide malique, dérivé du mot latin pour pomme, mālum, tout comme son nom de genre Malus.
En allemand, l'acide (S)-2-hydroxysuccinique (acide L-malique) est nommé Äpfelsäure (ou Apfelsäure) d'après le pluriel ou le singulier d'une substance aigre provenant de la pomme, mais le(s) sel(s) sont appelés Malat(e).
L'acide malique est le principal acide présent dans de nombreux fruits, notamment les abricots, les mûres, les myrtilles, les cerises, les raisins, les mirabelles, les pêches, les poires, les prunes et les coings, et est présent en concentrations plus faibles dans d'autres fruits, comme les agrumes.
L'acide (S)-2-hydroxysuccinique (acide L-malique) contribue à l'acidité des pommes non mûres.
Les pommes aigres contiennent des proportions élevées d’acide.
L'acide (S)-2-Hydroxysuccinique (acide L-Malique) est présent dans les raisins et dans la plupart des vins avec des concentrations parfois aussi élevées que 5 g/L.
L'acide (S)-2-Hydroxysuccinique (acide L-Malique) confère un goût acidulé au vin ; la quantité diminue avec l'augmentation de la maturité des fruits.
Le goût de l'acide (S)-2-Hydroxysuccinique (acide L-Malique) est très clair et pur dans la rhubarbe, plante dont il est l'arôme principal.
L'acide (S) -2-hydroxysuccinique (acide L-malique) est également le composé responsable de la saveur acidulée de l'épice sumac.
L'acide (S)-2-hydroxysuccinique (acide L-malique) est également un composant de certains arômes artificiels de vinaigre, tels que les croustilles aromatisées « sel et vinaigre ».

Le processus de fermentation malolactique convertit l’acide malique en acide lactique beaucoup plus doux.
L'acide (S)-2-hydroxysuccinique (acide L-malique) est présent naturellement dans tous les fruits et de nombreux légumes et est généré dans le métabolisme des fruits.
L'acide (S)-2-hydroxysuccinique (acide L-malique), lorsqu'il est ajouté aux produits alimentaires, est désigné par le numéro E E296.
L'acide (S) -2-hydroxysuccinique (acide L-malique) est parfois utilisé avec ou à la place de l'acide citrique moins acide dans les bonbons aigres.
Ces bonbons sont parfois étiquetés avec un avertissement indiquant qu'une consommation excessive peut provoquer une irritation de la bouche.
L'acide (S)-2-hydroxysuccinique (acide L-malique) est approuvé pour une utilisation comme additif alimentaire dans l'UE, aux États-Unis, en Australie et en Nouvelle-Zélande (où il est répertorié sous son numéro SIN 296).
L'acide (S)-2-hydroxysuccinique (acide L-malique) contient 10 kJ (2,39 kilocalories) d'énergie par gramme.

Production et principales réactions
L'acide racémique (S)-2-hydroxysuccinique (acide L-malique) est produit industriellement par la double hydratation de l'anhydride maléique.
En 2000, la capacité de production américaine était de 5 000 tonnes par an.
Les énantiomères peuvent être séparés par résolution chirale du mélange racémique.
L'acide (S)-2-hydroxysuccinique (acide L-malique) est obtenu par fermentation de l'acide fumarique.
L'autocondensation de l'acide malique en présence d'acide sulfurique fumant donne l'acide pyrone coumalique :

2 HO2CCH(OH)CH2CO2H → HO2CC4H3O2 + 2 CO + 4 H2O
Du monoxyde de carbone et de l'eau sont libérés lors de cette réaction.
L'acide (S) -2-hydroxysuccinique (acide L-malique) a joué un rôle important dans la découverte de l'inversion de Walden et du cycle de Walden, dans lesquels l'acide (-) -malique est d'abord converti en acide (+) -chlorosuccinique par action du phosphore. pentachlorure.
L'oxyde d'argent humide convertit ensuite le composé chloré en acide (+)-malique, qui réagit ensuite avec PCl5 pour donner l'acide (-)-chlorosuccinique.
Le cycle est terminé lorsque l'oxyde d'argent ramène ce composé à l'acide (-)-malique.
L'acide (S)-2-hydroxysuccinique (acide L-malique) est utilisé pour résoudre l'α-phényléthylamine, un agent de résolution polyvalent à part entière.

Préparation
(1) une solution mixte de L-malate et de fumarate a été préparée selon la méthode de transformation cellulaire de l'art antérieur (DE3310849).
La souche d'aspergilus goneii isolée du sol a été traitée avec du sucre 30g/L, de l'hydrogénophosphate diammonique 3G/L, du sulfate d'ammonium 2G/L, du chlorure de potassium 2G/L, du sulfate de magnésium 1g/L, les cellules ont été cultivées dans un milieu de culture contenant 5g /L de fumarate de sodium pendant 48 heures et séparé par filtration.
Préparez une solution de carraghénane à 2 % à 60-70 ℃ et ajoutez les cellules séparées à 10 % (p/p) lors du refroidissement à 50 ℃, remuez uniformément puis versez dans une plaque pour solidifier, des cellules immobilisées de 5 mm X 5 mm X 5 mm ont été préparées. .
Une colonne de verre de 8 cm x 60 cm a ensuite été chargée.

Une solution de fumarate de sodium 1,4 m a été passée à travers la colonne de cellules immobilisées à un débit de 1 000 ml/h pour obtenir une solution mixte de L-malate et de fumarate.
(2) prélever 1 000 ml du mélange obtenu à l'étape (1), qui contient 186 g de L-malate de sodium et 56 g de fumarate de sodium.
La solution a été chauffée à 60 °C et du G (rapport molaire 1,05 : 1) d'acide fumarique a été ajouté sous agitation.
La réaction a été agitée pendant 3,5 heures, pH = 3,2, refroidie à 15 ~ 20 ° C, filtrée, le gâteau de filtration a été lavé avec une petite quantité d'eau puis neutralisé avec NaOH à pH = 7-8 pour la transformation cellulaire.

Le filtrat résultant était de 980 ml et contenait 40 g de fumarate monosodique.
Chauffer à 85 °c, passer sur une colonne échangeuse de cations d'acide fort ml 001x7 (diamètre 6 cm, hauteur 60 cm), récupérer l'éluant et concentrer l'acide (S)-2-Hydroxysuccinique (acide L-Malique) sous pression réduite, lorsque le L-malique la concentration d'acide est augmentée à 40 %, après refroidissement à 10-15 °C, l'acide fumarique a été récupéré par filtration.
Le filtrat est ensuite concentré sous pression réduite jusqu'à une concentration en acide (S)-2-hydroxysuccinique (acide L-malique) de 80 à 82 %, refroidi à 15 °C.
Pour cristalliser 91gL-acide malique.
La liqueur mère contient 46 gL d'acide malique et la liqueur mère peut être recyclée.
Le rendement en acide (S)-2-Hydroxysuccinique (acide L-Malique) correspond à 97 %.

Méthodes de purification
Cristalliser l'acide (S)-2-hydroxysuccinique (acide L-malique) à partir d'acétate d'éthyle/éther de pétrole (b 55-56o), en maintenant la température en dessous de 65o.
Ou dissolvez-le au reflux dans quinze parties d'éther diéthylique anhydre, décantez, concentrez au tiers du volume et cristallisez l'acide (S)-2-hydroxysuccinique (acide L-malique) à 0°, à plusieurs reprises jusqu'à un point de fusion constant.
ACIDE 1,11-UNDÉCANÉDICARBOXYLIQUE
L'acide 1,11-undécanedicarboxylique est une famille de composés organiques de formule chimique HOOC(CH2)10COOH.
Les esters de l'acide 1,11-undécanedicarboxylique sont utilisés comme plastifiants à basse température dans le chlorure de polyvinyle.
De plus, les esters de l’acide 1,11-undécanedicarboxylique sont utilisés comme lubrifiants dans une large plage de températures et sont largement utilisés pour fabriquer du musc synthétique.

Numéro CAS : 505-52-2
Numéro CE : 208-011-4
Formule chimique : C3H4O4
Masse molaire : 244 167 ± 0 daltons

Synonymes : ACIDE TRIDECANEDIOIC, 505-52-2, acide 1,11-Undécanedicarboxylique, Acide brassylique, Acide brassilique, Acide 1,13-Tridecanedioïque, UNII-PL3IQ40C34, PL3IQ40C34, CHEBI:73718, Acide Undécane-1,11-dicarboxylique, NSC9498, DSSTox_CID_1683, DSSTox_RID_76281, DSSTox_GSID_21683, Brassylate, CAS-505-52-2, Tridécanedioate, Brassilate, 1,11-Undecanedicarboxylicacid, NSC 9498, EINECS 208-011-4, 1,13-Tri décanedioate, 1,13 -Brasylique Acide, AI3-18168, EC 208-011-4, 1,11-undécanedicarboxylate, SCHEMBL20802, undécane-1,11-dicarboxylate, CHEMBL3187746, DTXSID9021683, acide 1,11-undécanedicarboxylique, NSC-9498, ZINC17000 20, Tox21_201 301, Tox21_302982 , LMFA01170014 , MFCD00002740, s6063, STK033041, AKOS005381208, acide 1,11-undécanedicarboxylique, 94 %, MCULE-8192564811, NCGC00249020-01, NCGC00249020-02, NCGC00256 463-01, NCGC00258853-01, AS-14882, M986, DB-121159 , HY -128421, CS-0099256, FT-0606050, T0021, AB01332661-02, 505T522, Q2099072, acide 1,11-undécanedicarboxylique, 208-011-4, 505-52-2, acide tridécanedioïque, acide brassylique, MFC D00002 740 , Tridecandishar, acide tridécanedioïque, acide undécane-1,11-dicarboxylique, acide 1,11-undécanedicarboxylique, acide 1,11-undécanedicarboxylique, acide 1,11-undécanedicarboxylique, acide 1,11-undécanedicarboxylique, acide 1,11-undécanedicarboxylique, Acide 1,11-undécanedicarboxylique 98 %, acide 1,11-undécanedicarboxylique, acide 1,13-tridécanedioïque, 638-53-9, acide brassilique, EINECS 208-011-4, QA-7398, STK033041, acide tridécanedioïque, ?? ? 95,0 %, acide tridécanedioïque, acide tridécanoïque, acide undécane-1,11-dicarboxylique, 95 %

L'acide 1,11-undécanedicarboxylique est un composé chimique utilisé dans un large éventail d'applications dans différentes industries.
L'acide 1,11-undécanedicarboxylique, lorsqu'il se présente sous forme de flocons ou de poudre blanche, appartient à la famille des composés organiques appelés acides dibasiques.

Un autre nom pour les acides dibasiques est celui des acides dicarboxyliques à longue chaîne.
La formule chimique des acides dicarboxyliques à longue chaîne est HOOC(CH2)11COOH.

Les applications d'acides 1,11-undécanedicarboxyliques ont été recommandées pour une utilisation dans les adhésifs thermofusibles, le nylon haute performance, les polyamides haute performance et de nombreuses autres applications.

L'acide 1,11-undécanedicarboxylique est une alternative potentielle à l'acide polycyclique car il est principalement utilisé pour la synthèse de parfums.
Pour surmonter ces défis, l'acide 1,11-undécanedicarboxylique est utilisé pour la synthèse du musc macrocyclique et des parfums.

L'acide 1,11-undécanedicarboxylique appartient à la famille des acides dicarboxyliques à longue chaîne.
L'acide 1,11-undécanedicarboxylique est naturellement présent dans les tissus animaux et les plantes.

Lorsque 13 molécules de carbone, 24 molécules d’hydrogène et 4 molécules d’oxygène se réunissent, elles forment l’acide 1,11-undécanedicarboxylique.
Les acides 1,11-undécanedicarboxyliques ont la formule chimique C13H24O4

L'acide 1,11-undécanedicarboxylique, comme la plupart des autres acides dicarboxyliques, peut produire deux types de sels car l'acide 1,11-undécanedicarboxylique contient deux groupes carboxyliques.
L'acide 1,11-undécanedicarboxylique est une substance cristalline blanche, légèrement soluble dans l'eau et a un point de fusion de 130°C.

L'acide 1,11-undécanedicarboxylique est utilisé dans la production de plastifiants de polymères, de solvants biologiques, de lubrifiants et de parfums.
L'acide 1,11-undécanedicarboxylique est utilisé pour fabriquer des plastiques tels que le nylon-1313 comme intermédiaire.

La production de plusieurs livres de nylon 1313 démontre qu'il n'existe aucun obstacle sérieux à la production commerciale de ce polyamide à longue chaîne.
La synthèse du nylon-1313 est remarquablement simple et directe par rapport aux réactions nécessaires pour produire le nylon-11 et -12.

À bien des égards, le nylon-1313 est comparable à ces autres nylons, mais l'acide 1,11-undécanedicarboxylique a un point de fusion plus faible, légèrement moins dense et plus hydrophobe que l'un ou l'autre de ses homologues de l'acide 1,11-undécanedicarboxylique.
Cette résine technique peut être produite de manière économique à l'aide d'acide 1,11-undécanedicarboxylique dérivé du crambe ou d'autres huiles à haute teneur en acide érucique.

L'acide 1,11-undécanedicarboxylique est une famille de composés organiques de formule chimique HOOC(CH2)10COOH.

L'acide 1,11-undécanedicarboxylique est un intermédiaire chimique polyvalent.
Les acides 1,11-undécanedicarboxyliques ont été créés pour la première fois au XIXe siècle par ozonolyse oxydative de l'acide érucique.

L'acide 1,11-undécanedicarboxylique est un acide dibasique disponible sur le marché sous forme de flocons, de poudre ou sous forme diluée.
L'acide 1,11-undécanedicarboxylique appartient à la famille des composés organiques appelés acides dicarboxyliques à longue chaîne.

Les esters de l'acide 1,11-undécanedicarboxylique sont utilisés comme plastifiants à basse température dans le chlorure de polyvinyle.
De plus, les esters de l’acide 1,11-undécanedicarboxylique sont utilisés comme lubrifiants dans une large plage de températures et sont largement utilisés pour fabriquer du musc synthétique.
Commercialement, l'acide 1,11-undécanedicarboxylique sert de monomère d'acide dicarboxylique pour la production de polyamides tels que le nylon 613 et le nylon 1313.

La demande d'acide 1,11-undécanedicarboxylique devrait augmenter au cours de la période de prévision, en raison de l'augmentation des applications de l'acide 1,11-undécanedicarboxylique dans diverses industries d'utilisation finale telles que les parfums, les lubrifiants et les adhésifs, associées à une utilisation importante dans la formation de polyuréthanes, de résines alkydes et de polyamides.
De plus, l'acide 1,11-Undécanedicarboxylique est utilisé comme monomère pour certains copolymères tels que le nylon 13,13.

Différents diesters de l'acide 1,11-undécanedicarboxylique sont incorporés au PVC et sont utilisés comme plastifiants.
Ces dérivés de l'acide 1,11-Undécanedicarboxylique possèdent la propriété de rester stables dans des conditions de basse température.

De plus, les nylons fabriqués avec de l'acide 1,11-undécanedicarboxylique ont une faible capacité d'absorption de l'humidité, ce qui convient aux applications nécessitant de la ténacité, du maintien de la résistance, de la résistance à l'abrasion et des propriétés électriques dans des conditions climatiques changeantes.
De plus, les propriétés du nylon 1313 qui est fabriqué à partir d'acide 1,11-undécanedicarboxylique sont similaires à celles des polyamides produits commercialement tels que les nylons 11, 12, 610 et 612.
Ces facteurs devraient stimuler la demande d’acide 1,11-undécanedicarboxylique au cours de la période de prévision.

Cependant, d’autres composés de musc tels que le musc nitro et les composés de musc polycycliques sont facilement disponibles sur le marché.
De plus, le contact direct avec l'acide 1,11-undécanedicarboxylique peut provoquer une irritation de la peau et des yeux et devrait provoquer des problèmes respiratoires.
La disponibilité de substituts et d’acides 1,11-undécanedicarboxyliques susceptibles de causer des problèmes de santé devraient entraver la croissance du marché au cours de la période de prévision.

Composition polymère comprenant une polyoléfine et un copolyester aliphatique-aromatique diacide-diol avec une fraction aromatique constituée principalement d'acide téréphtalique ou de dérivés d'acides 1,11-undécanedicarboxyliques, une fraction aliphatique constituée d'acide azélaïque, d'acide sébacique et d'acide 1,11-undécanedicarboxylique et de diol c2 -c1
La présente invention concerne des polyesters aliphatiques-aromatiques comprenant : i) 40 à 60 % en moles, sur la base des composants i à ii, d'un ou plusieurs dérivés d'acide dicarboxylique choisis dans le groupe constitué de : l'acide sébacique, l'acide azélaïque et l'acide 1,11- 1. Acide undécanedicarboxylique.

L'acide 1,11-undécanedicarboxylique, lorsqu'il se présente sous forme de flocons ou de poudre blanche, appartient à la famille des composés organiques appelés acides dibasiques.
Un autre nom pour les acides dibasiques est celui des acides dicarboxyliques à longue chaîne.

Il existe une infinité d’esters obtenus à partir d’acides carboxyliques.
Les esters sont formés par élimination de l'eau d'un acide et d'un alcool.
Les esters d'acide carboxylique sont utilisés dans diverses applications directes et indirectes.

Les esters à chaîne inférieure sont utilisés comme matières de base aromatisantes, plastifiants, supports de solvants et agents de couplage.
Les composés à chaîne supérieure sont utilisés comme composants dans les fluides de travail des métaux, les tensioactifs, les lubrifiants, les détergents, les agents huilants, les émulsifiants, les agents mouillants, les traitements textiles et les émollients.

Ils sont également utilisés comme intermédiaires pour la fabrication de divers composés cibles.
Les esters presque infinis offrent une large gamme de viscosité, de densité spécifique, de pression de vapeur, de point d'ébullition et d'autres propriétés physiques et chimiques pour les sélections d'application appropriées.

L'acide 1,11-undécanedicarboxylique est également utilisé dans les essences de première qualité, les parfums et le musc-T artificiel, ainsi que dans les matériaux d'emballage des produits alimentaires.
De plus, les caractéristiques importantes de l'acide 1,11-undécanedicarboxylique telles qu'une solubilité élevée dans l'eau, une solidité, une résistance élevée, etc., sont décrites en détail. devraient également stimuler la croissance du marché d’ici 2030.

Le déplacement des préférences de l’acide polycyclique vers l’acide 1,11-undécanedicarboxylique pour la fabrication de parfums est le principal facteur qui devrait créer d’abondantes opportunités de croissance pour le marché mondial de l’acide 1,11-undécanedicarboxylique au cours de la période de prévision.
De plus, l'acide 1,11-undécanedicarboxylique est également utilisé comme lubrifiants et adhésifs pour les joints de machines pour un fonctionnement fluide.

Et avec l’expansion croissante de l’industrie automobile, le marché mondial de l’acide 1,11-undécanedicarboxylique devrait également connaître d’immenses opportunités de croissance d’ici 2030.
Le coût exorbitant de l’acide 1,11-undécanedicarboxylique est le principal facteur qui devrait entraver la croissance du marché.

La croissance et le développement de l’industrie du parfum et des parfums, le marché émergent de l’acide 1,11-undécanedicarboxylique ainsi que les applications des acides 1,11-undécanedicarboxyliques tels que le PVC et les plastifiants associés à l’utilisation de matières premières régénérantes devraient accroître la croissance du marché. dans l'acide ,11-undécanedicarboxylique de manière significative.
Les applications techniques avancées de l’acide 1,11-undécanedicarboxylique devraient créer des opportunités lucratives dans l’industrie des lubrifiants, l’industrie des adhésifs et l’industrie des plastiques.
Cela étant dit, les effets néfastes de l’acide 1,11-undécanedicarboxylique et des substituts disponibles sur le marché pour les consommateurs sont susceptibles d’entraver la croissance exponentielle du marché de l’acide 1,11-undécanedicarboxylique.

La production mondiale d’acide 1,11-undécanedicarboxylique destiné aux parfums est actuellement supérieure à celle de tout autre acide et devrait rester la même dans les années à venir.
Cependant, d’autres formes de composés de musc sont disponibles sur le marché, notamment les composés de musc nitro et les composés de musc polycycliques.

La concurrence pour l’acide 1,11-undécanedicarboxylique devrait être le problème central qui freinera la croissance du marché.
En raison de la disponibilité accrue de sources de matières premières renouvelables telles que l'huile végétale, la consommation d'acide 1,11-undécanedicarboxylique est la plus élevée d'Europe.

Selon un rapport de Research Dive, l'Europe est actuellement celle qui contribue le plus aux flux de trésorerie parmi toutes les régions étudiées et devrait maintenir la domination des acides 1,11-undécanedicarboxyliques et être en tête au cours du calendrier prévu, accompagnée par l'Asie-Pacifique et l'Amérique du Nord. . . .

Utilisations de l’acide 1,11-undécanedicarboxylique :
L'acide 1,11-undécanedicarboxylique est utilisé dans la production d'arômes, de parfums et de musc-T artificiels de haute qualité, d'adhésifs thermofusibles et de plastiques techniques, de matériaux d'emballage alimentaire de haute qualité et de la principale matière première du nylon de haute qualité.
Matériau d'essence de haut niveau, de parfum et de musc synthétique T ; matériel d'emballage alimentaire de haute qualité; Matériau principal en nylon de haute qualité

L'acide 1,11-undécanedicarboxylique est un acide dicarboxylique à 13 atomes de carbone, présent dans les tissus végétaux et animaux.
L'acide 1,11-undécanedicarboxylique présente une chimie typique des groupes carboxyle utile dans diverses applications industrielles.

Les acides dicarboxyliques peuvent produire deux types de sels, car ils contiennent deux groupes carboxyle dans les molécules d'acides 1,11-undécanedicarboxyliques.
L'acide 1,11-undécanedicarboxylique est un cristal blanc ; point de fusion à 130 C, légèrement soluble dans l'eau.

L'acide 1,11-undécanedicarboxylique est utilisé dans la fabrication de plastifiants pour polymères, solvants biodégradables, lubrifiants et parfums.
L'acide 1,11-undécanedicarboxylique est utilisé comme intermédiaire pour produire des plastiques techniques tels que le nylon-1313.

L'acide dicarboxylique est un composé contenant deux groupes acide carboxylique, -COOH.
Des exemples de chaînes droites sont présentés dans le tableau.
La formule générale est HOOC(CH2)nCOOH, où n de l'acide oxalique est 0, n=1 pour l'acide malonique, n=2 pour l'acide succinique, n=3 pour l'acide glutarique, et ainsi de suite.

Dans la nomenclature substitutive, leurs noms sont formés en ajoutant -dioïque' comme suffixe au nom du composé parent.
Ils peuvent produire deux types de sels, car ils contiennent deux groupes carboxyle dans les molécules d’acides 1,11-undécanedicarboxyliques.
La gamme de longueurs de chaînes carbonées va de 2, mais celles plus longues que C 24 sont très rares.

Le terme chaîne longue fait généralement référence à C 12 jusqu'à C 24.
Les acides carboxyliques ont des applications industrielles directement ou indirectement sous forme d'halogénures d'acide, d'esters, de sels et d'anhydrides, de polymérisation, etc.

Les acides dicarboxyliques peuvent produire deux types de sels ou d'esters, car ils contiennent deux groupes carboxyle dans une molécule.
L'acide 1,11-undécanedicarboxylique est utile dans diverses applications industrielles, notamment :

L'acide 1,11-undécanedicarboxylique est utilisé dans la synthèse de musc synthétique polycyclique, de résines polyamide et d'adhésifs thermofusibles.

Les utilisations incluent :
Flexibilisant pour les plastiques et fibres techniques en nylon,
films et adhésifs polyester,
élastomères d'uréthane et fibres élastomères,
bases lubrifiantes et graisses,
fibres de polyester et de polyamide,
revêtement de fil,
résines de moulage,
thermofusibles en polyamide

Autres utilisations:
Plastifiant pour polymères
Solvants et lubrifiants biodégradables
Plastiques techniques
Agent de durcissement époxy
Revêtement adhésif et en poudre
Un inhibiteur de corrosion
Parfumerie et Pharmacie
Électrolyte

Applications de l'acide 1,11-undécanedicarboxylique :

L'acide 1,11-undécanedicarboxylique est très utile dans une grande variété d'applications industrielles. Certaines des utilisations de l'acide 1,11-undécanedicarboxylique sont répertoriées ci-dessous :
Plastifiant pour polymères
Plastiques techniques
Revêtement adhésif et en poudre
Parfumerie et Pharmacie
Solvants et lubrifiants biodégradables
Agent de durcissement époxy
Un inhibiteur de corrosion
Électrolyte

Présence de l'acide 1,11-undécanedicarboxylique :
L'acide 1,11-undécanedicarboxylique a été obtenu pour la première fois par oxydation de l'huile de ricin (acide ricinoléique) avec de l'acide nitrique.
L'acide 1,11-Undécanedicarboxylique est désormais produit industriellement par oxydation du cyclohexanol ou du cyclohexane, principalement pour la production de Nylon 6-6.

L'acide 1,11-undécanedicarboxylique a plusieurs autres utilisations industrielles dans la production d'adhésifs, de plastifiants, d'agents gélatinisants, de fluides hydrauliques, de lubrifiants, d'émollients, de mousses de polyuréthane, de tannage du cuir, d'uréthane et également comme acidulant dans les aliments.
L'acide 1,11-undécanedicarboxylique a été détecté parmi les produits de graisses rances.

L'origine des acides 1,11-undécanedicarboxylique explique la présence d'acides 1,11-undécanedicarboxylique dans des échantillons d'huile de lin mal conservés et dans des spécimens de pommade prélevés dans des tombes égyptiennes vieilles de 5000 ans.
L'acide 1,11-undécanedicarboxylique présente des propriétés bactériostatiques et bactéricides contre une variété de micro-organismes aérobies et anaérobies présents sur la peau acnéique.

L'acide 1,11-undécanedicarboxylique est produit industriellement par fission alcaline de l'huile de ricin.
Les dérivés de l'acide sébacique et des acides 1,11-undécanedicarboxyliques ont diverses utilisations industrielles telles que plastifiants, lubrifiants, huiles pour pompes à diffusion, cosmétiques, bougies, etc.

L'acide 1,11-undécanedicarboxylique est également utilisé dans la synthèse de polyamides, tels que les nylons, et de résines alkydes.
L'acide 1,11-undécanedicarboxylique peut être produit à partir de l'acide érucique par ozonolyse, mais aussi par des micro-organismes (Candida sp.) à partir du tridécane.

L'acide 1,11-undécanedicarboxylique est désormais produit par fermentation d'alcanes à longue chaîne avec une souche spécifique de Candida tropicalis.
Il a été démontré que l’acide 1,11-undécanedicarboxylique est spécifiquement contenu dans les micro-organismes hyperthermophiles.

Il a été découvert que ces composés apparaissaient dans l'urine après administration de tricaprine et de triundécyline.
Bien que l'importance de leur biosynthèse reste mal comprise, il a été démontré que l'acide 1,11-undécanedicarboxylique se produit dans le foie du rat, mais à un faible taux, nécessitant de l'oxygène, du NADPH et du cytochrome P450.
L'acide 1,11-undécanedicarboxylique s'est révélé plus important chez les animaux affamés ou diabétiques où 15 % de l'acide palmitique est soumis à une ω-oxydation puis à une oxydation tob, ce qui génère du malonyl-coA qui est ensuite utilisé dans la synthèse des acides gras saturés. .

Copolyamides dérivés de l'acide 1,11-undécanedicarboxylique :
Des polyamides ont été préparés à partir de diamines en C6 à C12 avec de l'acide 1,11-undécanedicarboxylique, un acide dicarboxylique en C13 linéaire, dérivé de l'huile de graines de Crambe.
Une caractéristique distinctive de ces polymères est leur faible adsorption d'humidité par rapport au nylon 66 et au nylon 6.

Pour modifier les propriétés de ces nylons, des copolyamides multicomposants ont été préparés à partir d'hexaméthylène diamine et de mélanges d'acide 1,11-undécanedicarboxylique avec des acides adipique, téréphtalique ou isophtalique.
Il a été constaté que les points de fusion des co-polyamides variaient selon le choix et les niveaux de diacides utilisés.

Les courbes point de fusion-composition montrent toutes un minimum eutectique.
Ils seront commercialement viables lorsque l’acide 1,11-undécanedicarboxylique sera disponible à grande échelle et à un prix compétitif.

L'acide 1,11-undécanedicarboxylique, un acide dicarboxylique de formule moléculaire - HOOC(CH2)11COOH - est un acide gras qui peut être techniquement extrait de l'acide érucique avec l'acide pélargonique.
Les composés des acides 1,11-undécanedicarboxyliques sont utilisés dans l'industrie alimentaire et cosmétique.

Il s'agit par exemple du brassylate d'éthylène, un diester d'éthylèneglycol de l'acide brassylique.
L'ester diméthylique de l'acide brassylique (brassylate de diméthyle) est utilisé dans les formulations cosmétiques comme produits de soin de la peau et émollients.

L'acide 1,11-undécanedicarboxylique est détecté comme un acide gras excessif en plus de l'acide phytique (syndrome de Zellweger) et de l'acide cérotique (adrénoleucodystrophie).

Estimation de l'acide 1,11-undécanedicarboxylique par chromatographie en phase gazeuse-spectrométrie de masse :
L'objectif principal de ce travail est d'estimer l'acide 1,11-undécanedicarboxylique (BA) par chromatographie en phase gazeuse-spectrométrie de masse (GC-MS).
L'acide 1,11-undécanedicarboxylique est un produit obtenu à partir du clivage oxydatif de l'acide érucique (EA).
L'acide 1,11-undécanedicarboxylique a diverses applications pour la fabrication de nylons et de polymères hautes performances.

L'acide 1,11-undécanedicarboxylique est un composé à 13 carbones avec deux groupes fonctionnels acide carboxylique à l'extrémité terminale.
L'acide 1,11-undécanedicarboxylique possède une longue chaîne hydrocarbonée qui rend la molécule moins sensible à certaines techniques de caractérisation.

L'acide 1,11-undécanedicarboxylique est un produit chimique formé à partir du traitement des huiles éruciques.
La méthode de traitement chimique est souvent utilisée en raison du faible coût et de la facilité de suivi de la production d’acide 1,11-undécanedicarboxylique.

L’augmentation de l’utilisation de l’acide 1,11-undécanedicarboxylique dans la fabrication de parfums, combinée à une augmentation de l’utilisation de sources renouvelables, telles que l’huile végétale à bas prix et facilement disponible, devrait stimuler la croissance du 1,11-undécanedicarboxylique. Acide 11-undécanedicarboxylique.Industrie de l'acide 11-undécanedicarboxylique.
L’augmentation de l’utilisation de l’acide 1,11-undécanedicarboxylique dans la fabrication de parfums est attribuée aux attributs souhaitables des acides 1,11-undécanedicarboxylique, notamment une telle diffusivité et un contenu bénéfique, stimulant ainsi la croissance du marché.

Cependant, les impacts négatifs de l’acide 1,11-undécanedicarboxylique et l’accessibilité des alternatives devraient entraver la croissance du marché mondial de l’acide 1,11-undécanedicarboxylique.
En fonction du type de produit, le marché mondial de l’acide 1,11-undécanedicarboxylique est segmenté en huile de paraffine et en huile végétale.

Sur la base du processus, le marché mondial de l’acide 1,11-undécanedicarboxylique est segmenté en produits chimiques et en fermentation.
En fonction des applications, le marché mondial de l’acide 1,11-undécanedicarboxylique est segmenté en parfums, adhésifs, plastiques, lubrifiants et autres.

En termes de géographie, le marché mondial de l’acide 1,11-undécanedicarboxylique a été segmenté en Amérique du Nord, en Europe, en Asie-Pacifique, en Amérique latine, au Moyen-Orient et en Afrique.
La région Asie-Pacifique domine le marché mondial de l’acide 1,11-undécanedicarboxylique.
En raison de l'urbanisation rapide et de l'augmentation du revenu disponible ainsi que des changements dans les modes de vie des gens, l'utilisation de l'acide 1,11-undécanedicarboxylique dans les entreprises industrielles, telles que la production de parfums, a augmenté.

L’Amérique du Nord détient une part de marché importante.
L'acide 1,11-undécanedicarboxylique détient l'une des bases pharmaceutiques les plus puissantes au monde.

L’amélioration des investissements dans l’industrie pharmaceutique et l’augmentation du pouvoir d’achat ont contribué à l’essor du marché nord-américain de l’acide 1,11-undécanedicarboxylique.
Des pays comme la France, l'Italie et l'Espagne sont le centre de l'industrie du parfum et produisent les meilleurs parfums au monde.

Une base de fabrication et une durabilité aussi solides en Europe ont provoqué une augmentation de la demande de parfums en raison de l'évolution du mode de vie de la population et ont provoqué une augmentation du marché de l'acide 1,11-undécanedicarboxylique.
Le Moyen-Orient et l’Afrique devraient connaître une croissance substantielle.

Étant donné que le traitement de l'acide 1,11-undécanedicarboxylique est moins fastidieux que la fermentation, de nombreux producteurs de la région ont connu une augmentation de la croissance du marché.
L'Amérique latine connaît une croissance relativement lente en raison du nombre limité de fabricants et de la disponibilité de substituts.

Méthodes de fabrication de l’acide 1,11-undécanedicarboxylique :
La société américaine Emery a utilisé de l'huile de colza spéciale pour extraire l'acide érucique, qui a ensuite été décomposé par l'oxydation de l'ozone.
Les sociétés minières japonaises utilisent des alcanes à chaîne droite qu'elles produisent elles-mêmes comme matières premières pour la production de fermentation.
En plus des alcanes linéaires, les matières premières peuvent également être synthétisées à partir d'alcènes linéaires, d'acides gras saturés ou insaturés, d'hexadécanoates, etc.

Manipulation et stockage de l'acide 1,11-undécanedicarboxylique :

Stockage:
Garder le contenant fermé lorsqu'il ne sert pas.
Conserver dans un récipient hermétiquement fermé.
Conserver dans un endroit frais, sec et bien ventilé, à l'écart des substances incompatibles.

Conserver le récipient bien fermé dans un endroit sec, frais et bien ventilé.
Conserver à l'écart des contenants alimentaires ou des matériaux incompatibles.

Stockage suggéré :
Conserver dans un endroit frais, sec et bien ventilé, à l'abri des incompatibilités.

Manutention:
Bien se laver après manipulation.
Enlever les vêtements contaminés et les laver avant de les réutiliser.

Minimiser la création et l'accumulation de poussière.
Evitez le contact avec les yeux, la peau et les vêtements.

Gardez le récipient bien fermé.
Évitez l'ingestion et l'inhalation.

Utiliser avec une ventilation adéquate.
Manipulation dans un endroit bien aéré.

Portez des vêtements de protection appropriés.
Eviter le contact avec la peau et les yeux.

Eviter la formation de poussières et d'aérosols.
Utilisez des outils anti-étincelles.
Prévenir les incendies causés par la vapeur de décharge électrostatique.

Mesures de premiers secours concernant l'acide 1,11-undécanedicarboxylique :

Ingestion:
Ne portez rien à la bouche d'une personne inconsciente.
Obtenez une aide médicale.

NE PAS faire vomir.
Si vous êtes conscient et alerte, rincez-vous la bouche et buvez 2 à 4 tasses de lait ou d'eau.

Inhalation:
Retirer immédiatement de l'exposition à l'air frais.
Si la respiration est difficile, donnez de l'oxygène.

Obtenez une aide médicale.
NE PAS utiliser le bouche-à-bouche.
Si la respiration a cessé, appliquer la respiration artificielle en utilisant de l'oxygène et un dispositif mécanique approprié tel qu'un sac et un masque.

Peau:
Obtenez une aide médicale.
Rincer la peau avec beaucoup d'eau et de savon pendant au moins 15 minutes tout en retirant les vêtements et les chaussures contaminés.
Laver les vêtements avant de les réutiliser.

Yeux:
Rincer immédiatement les yeux à grande eau pendant au moins 15 minutes, en soulevant de temps en temps les paupières supérieures et inférieures.
Obtenez une aide médicale.

Mesures de lutte contre l'incendie de l'acide 1,11-undécanedicarboxylique :
Porter un appareil respiratoire autonome à pression MSHA/NIOSH (approuvé ou équivalent) et un équipement de protection complet.
Lors d'un incendie, des gaz irritants et hautement toxiques peuvent être générés par décomposition thermique ou combustion.

Le ruissellement provenant de la lutte contre les incendies ou la dilution de l'eau peuvent provoquer une pollution.
Pour éteindre les incendies, utilisez de l'eau, des produits chimiques secs, des mousses chimiques ou des mousses résistantes à l'alcool.
Utilisez l’agent extincteur le plus approprié.

Identifiants de l'acide 1,11-undécanedicarboxylique :
InChI : InChI=1S/C13H24O4/c14-12(15)10-8-6-4-2-1-3-5-7-9-11-13(16)17/h1-11H2,(H,14 ). ,15)(H,16,17)
DansChiKey
DXNCZXXFRKPEPY-UHFFFAOYSA-N
Numéro de registre CAS : 505-52-2
Numéro de registre Reaxys : 1786404
ID ChEBI : 73718
type de relation de mappage : correspondance exacte
ID CHEMBL : CHEMBL3187746
ÉCLABOUSSURE : splash10-0089-4980000000-e0f9e32666a9f5b5a8fa
splash10-0006-0090000000-38331eb24eac374bd304
Numéro ZVG :
ID de la substance DSSTox : DTXSID9021683
Identifiant du composé DSSTOX : DTXCID901683
Numéro NSC :
Numéro CE : 208-011-4
UNITÉ : PL3IQ40C34
ID CARTES LIPIDIQUES : LMFA01170014

exemple de : composé chimique
acide dicarboxylique
acide gras
structure chimique
masse : 244 167 ± 0 daltons
formule chimique : C3H4O4
SOURIRES canoniques : C(CCCCCC(=O)O)CCCCCC(=O)O
trouvé dans le taxon : Trypanosoma brucei

Propriétés de l'acide 1,11-undécanedicarboxylique :
PSA : 74,6
XLLogP3 : 3,7
Apparence: Solide
Densité : 1,1 ± 0,1 g/cm3
Point de fusion : 111 °C
Point d'ébullition : 215-217 °C @ Presse : 2 Torr
Point d'éclair : 223,5 ± 17,7 °C
Indice de réfraction : 1,475
Solubilité dans l'eau : H2O : Insoluble
Conditions de stockage : Conservation en dessous de +30°C.

Propriétés chimiques et physiques de l'acide 1,11-undécanedicarboxylique :
Poids moléculaire : 244,33
XLogP3 : 3,7
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 2
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 4
Nombre de liaisons rotatives : 12
Masse exacte : 244,16745924
Masse monoisotopique : 244,16745924
Surface polaire topologique : 74,6 Å2
Nombre d'atomes lourds : 17
Complexité : 192
Nombre atomique des isotopes :
Nombre de stéréocentres d'atomes définis : 0
Nombre de stéréocentres atomiques non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison non défini : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 1
Le composé est canonisé : oui

Spécifications de l’acide 1,11-undécanedicarboxylique :
POIDS MOLÉCULAIRE : 244,33
EINECS : 208-011-4
SOURIRES : C(CCCCCCCCCCCC(O)=O)(O)=O

POUCES : 1S/C13H24O4/c14-12(15)10-8-6-4-2-1-3-5-7-9-11-13(16)17/h1-11H2,(H,14,15 ). )(H,16,17)
INCHIKEY : DXNCZXXFRKPEPY-UHFFFAOYSA-N
SOLUBILITÉ DANS L'EAU : 1500 mg/L
POINT DE FUSION : 111°C
CONSTANT DU TAUX D'OH ATMOSPHÉRIQUE : 1,55E-11 cm3/molécule-sec
LOG P (OCTANOL-EAU) : 3,670
POINT DE FUSION : 112-114 °C
SOLUBILITÉ DANS L'EAU : Insoluble

Mots-clés de l'acide 1,11-undécanedicarboxylique :
Composés de carbone
Acides carboxyliques
Chaînes
Clivage
Fonctionnels
Hydrocarbures
Acide nonanoïque
Performance
Polymères
Spectroscopie
La synthèse

Produits connexes de l’acide 1,11-undécanedicarboxylique :
Diéthyle (acétylamino)(2-phényléthyl)malonate
Sulfate de 4'-désoxyvincristine (>75%) .
Acide 1-[(3,4-diméthoxyphényl)méthyl]-3,4-dihydro-6,7-diméthoxy-2(1H)-isoquinoléinepropanoïque
1-(((2,6-diméthylpyrimidin-4-yl)oxy)méthyl)cyclopropane-1-carbaldéhyde
1-(((4,6-diméthylpyrimidin-2-yl)oxy)méthyl)cyclopropane-1-carbaldéhyde

MeSH de l'acide 1,11-undécanedicarboxylique :
Acide brassylique
Acide undécanedicarboxylique
acide tridécanedioïque
acide tridécanedioïque, sel disodique
acide tridécanedioïque, sel monosodique
ACIDE 1,4-BENZÉDICARBOXYLIQUE
L'acide 1,4-benzènedicarboxylique est un composé organique de formule C6H4(CO2H)2.
L'acide 1,4-benzènedicarboxylique est un produit chimique de base, utilisé principalement comme précurseur du polyester PET, utilisé dans la fabrication de vêtements et de bouteilles en plastique.
L'acide 1,4-benzènedicarboxylique est un matériau cristallin à point de fusion élevé formant des fibres très résistantes.

Numéro CAS : 100-21-0
Numéro CE : 202-830-0
Formule chimique : C6H4-1,4-(COOH)2
Poids moléculaire : 166,13

ACIDE TÉRÉPHTALIQUE, 100-21-0, acide p-phtalique, acide 1,4-benzènedicarboxylique, acide benzène-1,4-dicarboxylique, p-dicarboxybenzène, acide p-benzènedicarboxylique, acide p-carboxybenzoïque, Acide téréphtalique, 1,4 -dicarboxybenzène, Kyselina tereftalova, WR 16262, TA-33MP, NSC 36973, HSDB 834, p-phtalate, TA 12, UNII-6S7NKZ40BQ, Kyselina terftalova, acide benzène-p-dicarboxylique, 6S7NKZ40BQ, CHEBI:15702, MFCD00002558, para - Acide phtalique, Tephthol, DSSTox_CID_6080, DSSTox_RID_78007, DSSTox_GSID_26080, Acide téréphtalique, Kyselina tereftalova, CAS-100-21-0, CCRIS 2786, Acide 4-Carboxybenzoïque, EINECS 202-830-0, BRN 1909333, acide téréphtalique , AI3-16108, P-phtalate, acide P-phtalique, UB7, p-benzènedicarboxylate, téréphtalsäure, benzène-p-dicarboxylate, acide benzène-1,4-dioïque, WLN : QVR DVQ, acide téréphtalique, 97 %, acide téréphtalique, 98 %, EC 202-830-0, SCHEMBL1655, acide para-benzènedicarboxylique, benzène, acide p-dicarboxylique, 4-09-00-03301 (référence du manuel Beilstein), BIDD : ER0245, acide téré-phtalique (sublimé), CHEMBL1374420 , DTXSID6026080, Benzène, acide 1,4-Dicarboxylique, acide p-Dicarboxybenzène p-Phthalique, BCP06429, NSC36973, STR02759, Tox21_201659, Tox21_303229, NSC-36973, s6251, STL281856, ZINC12358714, Acide téréphtalique, étalon analytique, AKOS000119464, CS- W010814, HY-W010098, MCULE-9289682931, NCGC00091618-01, NCGC00091618-02, NCGC00091618-03, NCGC00257014-01, NCGC00259208-01, AC-10250, BP-21157, FT-067 4866, FT-0773240, T0166, C06337, Acide téréphtalique, qualité spéciale SAJ, >=98,0 %, A852800, AE-562/40217759, Q408984, acide téréphtalique, qualité réactif Vetec(TM), 98 %, Z57127536, Kyselina terftalova, RARECHEM AL BO 0011, acide 1,4-phtalique , composé C apparenté à l'écamsule, étalon de référence de la pharmacopée américaine (USP)

Plusieurs millions de tonnes sont produites chaque année.
Le nom commun est dérivé de l'arbre producteur de térébenthine Pistacia terebinthus et de l'acide phtalique.

L'acide 1,4-benzènedicarboxylique est utilisé pour la production de polyesters avec des diols aliphatiques comme comonomère.
Le polymère est un matériau cristallin à point de fusion élevé formant des fibres très résistantes.

L'acide 1,4-benzènedicarboxylique est un composé organique de formule C6H4(CO2H)2.
Ce solide blanc est un produit chimique de base, utilisé principalement comme précurseur du polyester PET, utilisé dans la fabrication de vêtements et de bouteilles en plastique.

L'acide 1,4-benzènedicarboxylique est la fibre synthétique la plus importante et la production d'acide 1,4-benzènedicarboxylique est le procédé exploité à plus grande échelle basé sur un catalyseur homogène.
Plus récemment, les applications d'emballage (PET, le copolymère recyclable avec l'éthylène glycol) ont également gagné en importance.

L'acide 1,4-benzènedicarboxylique est produit à partir du -xylène par oxydation avec de l'oxygène.
La réaction est réalisée dans l'acide acétique et le catalyseur utilisé est l'acétate et le bromure de cobalt (ou manganèse).

L'anhydride phtalique est fabriqué à partir de naphtalène ou de xylène par oxydation à l'air sur un catalyseur hétérogène.
La principale application de l'anhydride phtalique réside dans les esters dialkyliques utilisés comme plastifiants (adoucissants) dans le PVC.
Les alcools utilisés sont par exemple le 2-éthylhexanol obtenu à partir du butanal, produit d'hydroformylation.

L'acide 1,4-benzènedicarboxylique est un acide aromatique d'importance industrielle, utilisé presque exclusivement comme matière première pour le polyester saturé, principalement le poly(téréphtalate d'éthylène) (> 90 %).
L'acide 1,4-benzènedicarboxylique est presque entièrement fabriqué par oxydation du p-xylène dérivé du pétrole.

Les voies vers le p-xylène ou acide 1,4-benzènedicarboxylique biosourcé se concentrent principalement sur les glucides tels que la cellulose ou l’hémicellulose.
Néanmoins, Yan et ses collègues ont été les premiers à signaler un processus en trois étapes allant de la lignine de la tige de maïs à l'acide 1,4-benzènedicarboxylique.

À partir d'huile de lignine RCF dépolymérisée, l'acide 1,4-benzènedicarboxylique comprend (i) une déméthoxylation catalysée par Mo sur carbone, (ii) une carbonylation du n-alkylphénol obtenu avec du CO par un catalyseur homogène au Pd, et enfin (iii) un oxydation de l'acide 4-n-propylbenzoïque en acide téréphathalique par un catalyseur Co-Mn-Br sous pression d'O2.
La déméthoxylation a été réalisée sur de l'huile de lignine brute, obtenue à partir de tiges de maïs par RCF dans du méthanol sur un catalyseur Ru sur charbon.

Le rendement en 4-n-alkylphénol après déméthoxylation, à partir d'un mélange de monomères gaïacyle et syringyle, était de 65,7 % en moles sur la base du total des monomères (16,1 % en poids sur la base de la teneur en lignine).
Fait intéressant, ils ont découvert que le catalyseur Mo éliminait également le groupe ester para-substitué des monomères phénoliques en plus de l'activité de déméthoxylation de l'acide 1,4-benzènedicarboxylique.

Ensuite, du CO a été inséré en utilisant la carbonylation de 4-n-alkylphénols par un catalyseur homogène au Pd.
Pour augmenter la réactivité, des triflates de 4-n-alkylphénol ont été formés avant la carbonylation.

En moyenne, un rendement de 75 % en moles a été obtenu pour tous les 4-alkylphénols (méthyle, éthyle et n-propyle) par rapport à l'acide 4-alkylbenzoïque.
Enfin, le rendement d'oxydation du mélange d'acide 4-alkylbenzoïque en acide 1,4-benzènedicarboxylique était de 60 % en moles.

De manière remarquable, l'acide 1,4-benzènedicarboxylique a pu être obtenu à partir du mélange réactionnel par simple filtration et lavage à l'eau.
En regardant l'ensemble du processus, le rendement en acide 1,4-benzènedicarboxylique à partir de l'huile de lignine était de 30 % en moles et correspond à 15,5 % en poids sur la base de la teneur en lignine des tiges de maïs.

L'acide 1,4-benzènedicarboxylique est l'un des isomères des trois acides phtaliques.
L'acide 1,4-benzènedicarboxylique trouve une utilisation importante en tant que produit chimique de base, principalement comme composé de départ pour la fabrication de polyester (en particulier de PET), utilisé dans les vêtements et pour fabriquer des bouteilles en plastique.

L'acide 1,4-benzènedicarboxylique est également connu sous le nom d'acide téréphtalique et l'acide 1,4-benzènedicarboxylique répond à la formule chimique C6H4(COOH)2.
L'acide 1,4-benzènedicarboxylique est récemment devenu un composant important dans le développement de matériaux de charpente hybrides.

L'acide 1,4-benzènedicarboxylique est un acide benzènedicarboxylique portant des groupes carboxy en positions 1 et 4.
L'un des trois isomères possibles de l'acide benzènedicarboxylique, les autres étant les acides phtalique et isophtalique.

L'acide 1,4-benzènedicarboxylique est un acide conjugué d'un téréphtalate (1-).
L'acide 1,4-benzènedicarboxylique est l'un des isomères des trois acides phtaliques.

L'acide 1,4-benzènedicarboxylique trouve une utilisation importante en tant que produit chimique de base, principalement comme composé de départ pour la fabrication de polyester (en particulier de PET), utilisé dans les vêtements et pour fabriquer des bouteilles en plastique.
L'acide 1,4-benzènedicarboxylique est également connu sous le nom d'acide téréphtalique et l'acide 1,4-benzènedicarboxylique répond à la formule chimique C6H4(COOH)2.

Procédé de préparation de l'acide 1,4-benzènedicarboxylique :
L'un des polymères les plus produits au monde, le poly(téréphtalate d'éthylène) (PET), est synthétisé par polymérisation par condensation de l'éthylène glycol avec de l'acide 1,4-benzènedicarboxylique et de petites quantités d'acide isophtalique.
La production industrielle actuelle d’acide 1,4-benzènedicarboxylique et d’acide isophtalique utilise des xylènes dérivés du pétrole comme matières premières.

Le coût et la disponibilité du pétrole varient énormément et de manière imprévisible.
Afin de stabiliser les coûts associés à la synthèse de l’acide 1,4-benzènedicarboxylique et de l’acide isophtalique, des matières premières alternatives doivent être mises à disposition.

Une séquence de réaction a été élaborée pour répondre à ce besoin.
Les matières premières, l'acide acrylique et l'isoprène, réagissent dans une cycloaddition sans solvant catalysée par un catalyseur acide de Lewis peu coûteux.

L'aromatisation en phase vapeur des cycloadduits résultants fournit de l'acide para- et méta-toluique, qui sont oxydés respectivement en acide 1,4-benzènedicarboxylique et en acide isophtalique.
L'acide acrylique et l'isoprène sont synthétisés commercialement à partir de pétrole ou de gaz de schiste, mais peuvent également être synthétisés à partir de matières premières d'origine biologique.

Ainsi, en diversifiant les matières premières disponibles, les coûts associés à la synthèse commerciale de l’acide 1,4-benzènedicarboxylique et de l’acide isophtalique sont stabilisés.
De plus, cette séquence réactionnelle est la seule rapportée dans la littérature à produire à la fois de l'acide 1,4-benzènedicarboxylique et de l'acide isophtalique pour la fabrication du PET.

Biodégradation de l'acide 1,4-benzènedicarboxylique :
Dans la souche E6 de Comamonas thiooxydans, l'acide 1,4-benzènedicarboxylique est biodégradé par une voie commençant au téréphtalate 1,2-dioxygénase en acide protocatéchique, un produit naturel courant.
En combinaison avec la PETase et la MHETase précédemment connues, une voie complète de dégradation du plastique PET peut être conçue.

Propriétés de l'acide 1,4-benzènedicarboxylique :
L'acide 1,4-benzènedicarboxylique est presque insoluble dans l'eau, l'alcool et l'éther ; L'acide 1,4-benzènedicarboxylique se sublime plutôt que de fondre lorsqu'il est chauffé.
Cette insolubilité rend l'acide 1,4-benzènedicarboxylique relativement difficile à travailler et, jusque vers 1970, une grande partie de l'acide 1,4-benzènedicarboxylique brut était convertie en ester diméthylique pour la purification.

Production d'acide 1,4-benzènedicarboxylique :
L'acide 1,4-benzènedicarboxylique peut être formé en laboratoire en oxydant les para-dérivés du benzène, ou mieux en oxydant l'huile de carvi, un mélange de cymène et de cuminol, avec de l'acide chromique.

À l'échelle industrielle, l'acide 1,4-benzènedicarboxylique est produit, semblable à l'acide benzoïque, par oxydation du p-xylène par l'oxygène de l'air.
Cela se fait en utilisant de l'acide acétique comme solvant, en présence d'un catalyseur tel que le cobalt-manganèse, en utilisant un promoteur bromure.

Alternativement, l'acide 1,4-benzènedicarboxylique peut être fabriqué via le procédé Henkel, qui implique le réarrangement de l'acide phtalique en acide 1,4-benzènedicarboxylique via les sels de potassium correspondants.
L'acide 1,4-benzènedicarboxylique est le téréphtalate de diméthyle, quant à lui, souvent utilisé comme composant monomère dans la production de polymères, principalement le polyéthylène téréphtalate (polyester ou PET).

La production mondiale en 1970 était d'environ 1,75 million de tonnes.
En 2006, la demande mondiale de PTA dépassait largement les 30 millions de tonnes.

Pharmacologie et biochimie de l'acide 1,4-benzènedicarboxylique :

Classification pharmacologique MeSH :

Chasseurs de radicaux libres :
Substances qui éliminent les radicaux libres.
Entre autres effets, ils protègent les îlots pancréatiques contre les dommages causés par les CYTOKINES et préviennent les lésions de REPERFUSION myocardique et pulmonaire.

Métabolisme/métabolites de l'acide 1,4-benzènedicarboxylique :
Une espèce de Rhodococcus a été isolée du sol par enrichissement pour la croissance avec du téréphtalate de diméthyle comme seule source de carbone.
L'organisme a dégradé le téréphtalate de diméthyle par hydrolyse des liaisons ester pour libérer l'acide 1,4-benzènedicarboxylique qui à son tour a été métabolisé par protocatéchuate par une voie d'ortho-clivage.

Demi-vie biologique de l'acide 1,4-benzènedicarboxylique :
Les concentrations urinaires d'acide 1,4-benzènedicarboxylique chez le rat après une administration orale unique à une dose de 100 mg/kg de poids corporel ont été déterminées par chromatographie liquide à haute pression.
Les résultats ont montré que la cinétique du premier ordre et le modèle à deux compartiments ont été notés sur l'élimination de l'acide 1,4-benzènedicarboxylique.
Les principaux paramètres toxicocinétiques étaient les suivants : Ka = 0,51/h, demi-vie ka = 0,488 h, demi-vie alpha = 2,446 h, temps jusqu'au pic = 2,160 h, Ku = 0,143/h, demi-vie bêta = 31,551 h. , Xu(max) = 10,00 mg.

La pharmacocinétique de l'acide 1,4-benzènedicarboxylique marqué au (14)C a été déterminée chez des rats Fischer 344 après administration iv et orale.
Après injection intraveineuse, les données de concentration plasmatique en fonction du temps ont été ajustées à l'aide d'un modèle pharmacocinétique à 3 compartiments.
La demi-vie terminale moyenne chez le rat était de 1,2 heure et le volume moyen de distribution au cours de la phase terminale était de 1,3 L/kg.

Informations sur les métabolites humains de l'acide 1,4-benzènedicarboxylique :

Emplacements des tissus :
Fibroblastes
Plaquette

Méthodes de laboratoire clinique sur l’acide 1,4-benzènedicarboxylique :
Une procédure d'hydrolyse des esters de phtalate et des métabolites pour libérer l'acide phtalique, la récupération et l'estérification de l'acide et la quantification par chromatographie en phase gazeuse sur 10 % de OV 25 sur Gas Chroin Z, le tout par rapport à un étalon interne de 4-chlorophtalate, a été développée.
La limite de mesure est de 0,5 nmol de phtalate total/mL d'urine, et se répète.

Le test est linéaire entre 0,5 et 50 nmol/mL d’urine, ce qui correspond aux niveaux de phtalates trouvés jusqu’à présent dans les échantillons d’urine humaine.
La procédure peut également être utilisée pour détecter les niveaux d'isophtalate et de téréphtalate simultanément avec le phtalate.

Synthèse de l'acide 1,4-benzènedicarboxylique :

Processus Amoco :
Dans le procédé Amoco, largement adopté dans le monde entier, l'acide 1,4-benzènedicarboxylique est produit par oxydation catalytique du p-xylène.

Le processus utilise un catalyseur au bromure de cobalt-manganèse.
La source de bromure peut être du bromure de sodium, du bromure d'hydrogène ou du tétrabromoéthane.

Le brome fonctionne comme une source régénératrice de radicaux libres.
L'acide acétique est le solvant et l'air comprimé sert d'oxydant.

La combinaison de brome et d'acide acétique est très corrosive et nécessite des réacteurs spécialisés, tels que ceux revêtus de titane.
Un mélange de p-xylène, d'acide acétique, du système catalytique et d'air comprimé est introduit dans un réacteur.

Mécanisme:
L'oxydation du p-xylène se déroule par un processus radicalaire.
Les radicaux brome décomposent les hydroperoxydes de cobalt et de manganèse.

Les radicaux à base d'oxygène qui en résultent extraient l'hydrogène d'un groupe méthyle, qui a des liaisons C-H plus faibles que le cycle aromatique.
De nombreux intermédiaires ont été isolés.

Le p-xylène est converti en acide p-toluique, qui est moins réactif que le p-xylène en raison de l'influence du groupe acide carboxylique attracteur d'électrons.
Une oxydation incomplète produit du 4-carboxybenzaldéhyde (4-CBA), qui constitue souvent une impureté problématique.

Défis:
Environ 5 % du solvant acide acétique est perdu par décomposition ou « combustion ».
La perte de produit par décarboxylation en acide benzoïque est courante.

La température élevée diminue la solubilité de l’oxygène dans un système déjà privé d’oxygène.
L'oxygène pur ne peut pas être utilisé dans le système traditionnel en raison des dangers liés aux mélanges organiques-O2 inflammables.

L'air atmosphérique peut être utilisé à la place de l'acide 1,4-benzènedicarboxylique, mais une fois réagi, il doit être purifié des toxines et des agents appauvrissant la couche d'ozone tels que le bromure de méthyle avant d'être libéré.
De plus, la nature corrosive des bromures à haute température nécessite que la réaction se déroule dans des réacteurs en titane coûteux.

Milieux de réaction alternatifs :
L’utilisation du dioxyde de carbone résout bon nombre des problèmes du processus industriel d’origine.
Étant donné que le CO2 est un meilleur inhibiteur de flamme que le N2, un environnement CO2 permet d’utiliser directement de l’oxygène pur, au lieu de l’air, avec des risques d’inflammabilité réduits.

La solubilité de l’oxygène moléculaire en solution est également améliorée dans l’environnement CO2.
Parce que plus d'oxygène est disponible dans le système, le dioxyde de carbone supercritique (Tc = 31 °C) présente une oxydation plus complète avec moins de sous-produits, une production de monoxyde de carbone plus faible, moins de décarboxylation et une pureté plus élevée que le processus commercial.

Dans un milieu aqueux supercritique, l'oxydation peut être efficacement catalysée par MnBr2 avec de l'O2 pur à une température moyenne-élevée.
L'utilisation d'eau supercritique au lieu de l'acide acétique comme solvant diminue l'impact environnemental et offre un avantage en termes de coût.
Cependant, le champ d'application de tels systèmes de réaction est limité par les conditions encore plus difficiles que celles du processus industriel (300 à 400 °C, >200 bar).

Promoteurs et additifs :
Comme pour tout processus à grande échelle, de nombreux additifs ont été étudiés pour leurs effets bénéfiques potentiels.
Des résultats prometteurs ont été rapportés comme suit.

Les cétones agissent comme promoteurs de la formation du catalyseur actif au cobalt (III).
En particulier, les cétones comportant des groupes a-méthylène s'oxydent en hydroperoxydes connus pour oxyder le cobalt (II).

La butanone est souvent utilisée.
Les sels de zirconium améliorent l'activité des catalyseurs Co-Mn-Br.

La sélectivité est également améliorée.
Le N-Hydroxyphtalimide est un substitut potentiel au bromure, qui est très corrosif.

Le phtalimide fonctionne par formation du radical oxyle.
La guanidine inhibe l'oxydation du premier méthyle mais améliore l'oxydation généralement lente de l'acide toluique.

Itinéraires alternatifs :
L'acide 1,4-benzènedicarboxylique peut être préparé en laboratoire en oxydant de nombreux dérivés para-disubstitués du benzène, notamment l'huile de carvi ou un mélange de cymène et de cuminol avec de l'acide chromique.

Bien que le procédé Henkel ou le procédé Raecke ne soient pas commercialement significatifs, ils portent respectivement le nom de l'entreprise et du titulaire du brevet.
Ce processus implique le transfert de groupes carboxylates.
Par exemple, le benzoate de potassium est disproportionné par rapport au téréphtalate de potassium et le phtalate de potassium se réorganise en téréphtalate de potassium.

Lummus (maintenant une filiale de McDermott International) a signalé une voie à partir du dinitrile, qui peut être obtenu par ammoxydation du p-xylène.

Utilisations de l'acide 1,4-benzènedicarboxylique :
L'acide 1,4-benzènedicarboxylique est utilisé dans le traitement de la laine et dans la fabrication de films et de feuilles plastiques.
Également ajouté aux aliments pour volailles et à certains antibiotiques pour augmenter leur efficacité.

Processus industriels avec risque d’exposition :
Textiles (fabrication de fibres et de tissus)
Agriculture (additifs alimentaires)

L'acide 1,4-benzènedicarboxylique est utilisé presque exclusivement pour produire des polyesters saturés.
Production de résines, de fibres et de films polyester linéaires et cristallins par combinaison avec des glycols ; réactif pour alcali dans la laine; additif aux aliments pour volailles.

Forme des polyesters avec des glycols qui sont transformés en films et feuilles plastiques ; utilisé en chimie analytique.
L'acide 1,4-benzènedicarboxylique est un intermédiaire dans la production d'esters oligomères d'acide 1,4-benzènedicarboxylique.

Utilisations industrielles de l’acide 1,4-benzènedicarboxylique :
Adhésifs et produits chimiques d'étanchéité
Intermédiaires
Cires de coulée de précision
Lubrifiants et additifs pour lubrifiants
Additifs de peinture et additifs de revêtement non décrits dans d'autres catégories
Plastifiants
Réactif dans le processus de polymérisation
Solvants (qui font partie de la formulation ou du mélange du produit)
monomère pour composites à base de polyester
polyester pour fabrication de composites
polyester pour fabrication de pièces composites

Utilisations par les consommateurs de l'acide 1,4-benzènedicarboxylique :
Matériaux de construction non couverts ailleurs
Emballages alimentaires
Intermédiaires
Cires de coulée de précision.
Peintures et revêtements
Produits en plastique et en caoutchouc non couverts ailleurs

Méthodes de fabrication de l’acide 1,4-benzènedicarboxylique :
Le p-xylène est la matière première pour toute la production d’acide 1,4-benzènedicarboxylique.
Des catalyseurs et des conditions d'oxydation ont été développés qui donnent une oxydation presque quantitative des groupes méthyle, laissant le cycle benzénique pratiquement intact.

Ces catalyseurs sont des combinaisons de cobalt, de manganèse et de brome, ou de cobalt avec un co-oxydant, par exemple l'acétaldéhyde.
L'oxygène est l'oxydant dans tous les processus.

L'acide acétique est le solvant de réaction dans tous les processus sauf un.
Compte tenu de ces facteurs constants, il n’existe qu’un seul procédé industriel d’oxydation, avec des variantes différentes, deux procédés de purification distincts et un procédé mélangeant les étapes d’oxydation et d’estérification.

Produit commercialement principalement par le procédé Amoco.
L'inhibition de l'oxydation du deuxième groupe méthyle du p-xylène est supprimée à l'aide de promoteurs bromés ajoutés en tant que cocatalyseurs.
L'oxydation s'effectue dans l'air et produit de l'acide 1,4-benzènedicarboxylique brut, qui est dissous à haute température sous pression dans l'eau, hydraté et ainsi purifié.

Préparé par oxydation de p-méthylacétophénone.

(1) Oxydation du paraxylène ou de xylènes mixtes et autres alkylaromatiques (anhydride phtalique) ; (2) faire réagir du benzène et du carbonate de potassium sur un catalyseur au cadmium.
Réaction du monoxyde de carbone ou du méthanol avec du toluène pour former divers intermédiaires qui, lors de l'oxydation, forment de l'acide 1,4-benzènedicarboxylique.

Informations générales sur la fabrication de l'acide 1,4-benzènedicarboxylique :

Secteurs de transformation de l'industrie :
Fabrication d'adhésifs
Toute autre fabrication de produits chimiques organiques de base
Fabrication de tous autres produits et préparations chimiques
Construction
Fabrication de peintures et de revêtements
Fabrication de matières plastiques et de résines
Fabrication de produits en plastique
Fabrication de textiles, de vêtements et de cuir

Applications de l'acide 1,4-benzènedicarboxylique :
L'acide 1,4-benzènedicarboxylique peut être synthétisé à partir de matériaux d'origine biologique pour diverses applications, notamment la production de fibres de polyester, de champs non fibreux, de bouteilles en PET, de parfums synthétiques et de médicaments.
L'acide 1,4-benzènedicarboxylique est utilisé comme molécule de liaison dans la préparation de structures organométalliques (MOF).

La quasi-totalité des réserves mondiales d'acide 1,4-benzènedicarboxylique et de téréphtalate de diméthyle sont consommées comme précurseurs du polyéthylène téréphtalate (PET).
La production mondiale en 1970 était d'environ 1,75 million de tonnes.

En 2006, la demande mondiale d’acide 1,4-benzènedicarboxylique (PTA) purifié dépassait les 30 millions de tonnes.
Il existe une demande moindre, mais néanmoins significative, en acide 1,4-benzènedicarboxylique dans la production de polytéréphtalate de butylène et de plusieurs autres polymères techniques.

Autres utilisations de l’acide 1,4-benzènedicarboxylique :
Les fibres de polyester à base de PTA facilitent l'entretien des tissus, seules ou en mélange avec des fibres naturelles et d'autres fibres synthétiques.
Les films polyester sont largement utilisés dans les bandes d'enregistrement audio et vidéo, les bandes de stockage de données, les films photographiques, les étiquettes et autres matériaux en feuille nécessitant à la fois une stabilité dimensionnelle et une résistance.

L'acide 1,4-benzènedicarboxylique est utilisé dans la peinture comme support.
L'acide 1,4-benzènedicarboxylique est utilisé comme matière première pour fabriquer des plastifiants téréphtalates tels que le téréphtalate de dioctyle et le téréphtalate de dibutyle.

L'acide 1,4-benzènedicarboxylique est utilisé dans l'industrie pharmaceutique comme matière première pour certains médicaments.
En plus de ces utilisations finales, les polyesters et polyamides à base d’acide 1,4-benzènedicarboxylique sont également utilisés dans les adhésifs thermofusibles.

Le PTA est une matière première importante pour les polyesters saturés de faible poids moléculaire destinés aux revêtements en poudre et solubles dans l'eau.
En laboratoire de recherche, l'acide 1,4-benzènedicarboxylique a été popularisé comme composant pour la synthèse de structures métallo-organiques.

L'oxycodone, un médicament analgésique, se présente parfois sous forme de sel de téréphtalate ; cependant, le sel le plus courant de l'oxycodone est le chlorhydrate.
Pharmacologiquement, un milligramme de terephthalas oxycodonae équivaut à 1,13 mg d'hydrochloridum oxycodonae.
L'acide 1,4-benzènedicarboxylique est utilisé comme agent de remplissage dans certaines grenades fumigènes militaires, notamment la grenade fumigène américaine M83 et la grenade fumigène utilisée sur les véhicules M90, produisant une épaisse fumée blanche qui agit comme un obscurcissant dans le spectre visuel et proche infrarouge. lorsqu'il est brûlé.

Histoire de l'acide 1,4-benzènedicarboxylique :
L'acide 1,4-benzènedicarboxylique a été isolé pour la première fois (à partir de la térébenthine) par le chimiste français Amédée Cailliot (1805-1884) en 1846.
L'acide 1,4-benzènedicarboxylique est devenu important sur le plan industriel après la Seconde Guerre mondiale.

L'acide 1,4-benzènedicarboxylique a été produit par oxydation du p-xylène avec de l'acide nitrique dilué.
L'oxydation à l'air du p-xylène donne de l'acide p-toluique, qui résiste à une oxydation ultérieure à l'air.

La conversion de l'acide p-toluique en p-toluate de méthyle (CH3C6H4CO2CH3) ouvre la voie à une oxydation ultérieure en téréphtalate de monométhyle, qui est ensuite estérifié en téréphtalate de diméthyle.
En 1955, Mid-Century Corporation et ICI ont annoncé l'oxydation de l'acide p-toluique en acide téraphtalique, favorisée par le bromure.

Cette innovation a permis la conversion du p-xylène en acide 1,4-benzènedicarboxylique sans qu'il soit nécessaire d'isoler des intermédiaires.
Amoco (sous le nom de Standard Oil of Indiana) a acheté la technologie Mid-Century/ICI.

Profil de réactivité de l'acide 1,4-benzènedicarboxylique :
L'acide 1,4-benzènedicarboxylique est un acide carboxylique.
L'acide 1,4-benzènedicarboxylique donne des ions hydrogène si une base est présente pour les accepter.

Cette « neutralisation » génère des quantités importantes de chaleur et produit de l'eau et du sel.
Insolubles dans l'eau, mais même les acides carboxyliques « insolubles » peuvent absorber suffisamment d'eau de l'air et se dissoudre suffisamment dans l'acide 1,4-benzènedicarboxylique pour corroder ou dissoudre les pièces et les conteneurs en fer, en acier et en aluminium.

Peut réagir avec les sels de cyanure pour générer du cyanure d'hydrogène gazeux.
Réagit avec les solutions de cyanures pour provoquer la libération de cyanure d'hydrogène gazeux.

Des gaz et de la chaleur inflammables et/ou toxiques sont générés par réaction avec des composés diazoïques, des dithiocarbamates, des isocyanates, des mercaptans, des nitrures et des sulfures.
Réagir avec les sulfites, les nitrites, les thiosulfates (pour donner H2S et SO3), les dithionites (SO2), pour générer des gaz et de la chaleur inflammables et/ou toxiques.

La réaction avec les carbonates et les bicarbonates génère un gaz inoffensif (dioxyde de carbone) mais néanmoins de la chaleur.
Peut être oxydé par des agents oxydants puissants et réduit par des agents réducteurs puissants.

Ces réactions génèrent de la chaleur.
Peut déclencher des réactions de polymérisation ; peut catalyser (augmenter la vitesse de) des réactions chimiques.

Manipulation et stockage de l'acide 1,4-benzènedicarboxylique :

Intervention en cas de déversement sans incendie :
PETITS DÉVERSEMENTS ET FUITES : Si un déversement se produit pendant que vous manipulez ce produit chimique, RETIREZ D'ABORD TOUTES LES SOURCES D'INFLAMMATION, puis vous devez humidifier le matériau solide déversé avec de l'éthanol et transférer le matériau humidifié dans un récipient approprié.
Utilisez du papier absorbant imbibé d’éthanol pour ramasser tout matériau restant.

Scellez le papier absorbant ainsi que tous vos vêtements susceptibles d'être contaminés dans un sac en plastique étanche à la vapeur pour une éventuelle élimination.
Laver au solvant toutes les surfaces contaminées avec de l'éthanol, puis laver avec une solution d'eau et de savon.
Ne rentrez pas dans la zone contaminée tant que l'agent de sécurité (ou toute autre personne responsable) n'a pas vérifié que la zone a été correctement nettoyée.

PRÉCAUTIONS DE CONSERVATION : Vous devez conserver ce matériau au réfrigérateur.

Stockage sûr de l'acide 1,4-benzènedicarboxylique :
Séparé des oxydants forts.

Conditions de stockage de l'acide 1,4-benzènedicarboxylique :
Entreposer dans des unités isolées de construction incombustible.

Informations réglementaires sur l'acide 1,4-benzènedicarboxylique :

Normes atmosphériques de l'acide 1,4-benzènedicarboxylique :
Cette action promulgue des normes de performance pour les fuites d'équipements de composés organiques volatils (COV) dans l'industrie de fabrication de produits chimiques organiques synthétiques (SOCMI).
L'effet escompté de ces normes est d'exiger que toutes les unités de traitement SOCMI nouvellement construites, modifiées et reconstruites utilisent le système le mieux démontré de réduction continue des émissions pour les fuites d'équipement de COV, en tenant compte des coûts, de la non-qualité de l'air, de l'impact sur la santé et de l'environnement et des besoins énergétiques.
L'acide 1,4-benzènedicarboxylique est produit, en tant que produit intermédiaire ou final, par les unités de transformation couvertes par la présente sous-partie.

Premiers secours à base d'acide 1,4-benzènedicarboxylique :

YEUX:
Vérifiez d’abord si la victime porte des lentilles de contact et retirez-les si elles sont présentes.
Rincer les yeux de la victime avec de l'eau ou une solution saline normale pendant 20 à 30 minutes tout en appelant simultanément un hôpital ou un centre antipoison.

Ne mettez aucune pommade, huile ou médicament dans les yeux de la victime sans instructions spécifiques d'un médecin.
Transporter IMMÉDIATEMENT la victime après avoir rincé les yeux vers un hôpital même si aucun symptôme (tel qu'une rougeur ou une irritation) ne se développe.

PEAU:
Inonder IMMÉDIATEMENT la peau affectée avec de l'eau tout en retirant et en isolant tous les vêtements contaminés.
Lavez soigneusement toutes les zones cutanées affectées avec de l’eau et du savon.
Si des symptômes tels qu'une rougeur ou une irritation apparaissent, appelez IMMÉDIATEMENT un médecin et soyez prêt à transporter la victime à l'hôpital pour y être soignée.

INHALATION:
Quitter IMMÉDIATEMENT la zone contaminée ; prenez de grandes respirations d'air frais.
Si des symptômes (tels qu'une respiration sifflante, de la toux, un essoufflement ou une sensation de brûlure dans la bouche, la gorge ou la poitrine) apparaissent, appelez un médecin et soyez prêt à transporter la victime à l'hôpital.

Fournir une protection respiratoire appropriée aux sauveteurs entrant dans une atmosphère inconnue.
Dans la mesure du possible, un appareil respiratoire autonome (ARA) doit être utilisé ; s'il n'est pas disponible, utilisez un niveau de protection supérieur ou égal à celui conseillé sous Vêtements de protection.

INGESTION:
NE PAS PROVOQUER DE VOMISSEMENTS.
Si la victime est consciente et ne convulse pas, donnez-lui 1 ou 2 verres d'eau pour diluer le produit chimique et appelez IMMÉDIATEMENT un hôpital ou un centre antipoison.

Soyez prêt à transporter la victime à l'hôpital si un médecin vous le conseille.
Si la victime a des convulsions ou est inconsciente, ne rien administrer par voie orale, s'assurer que les voies respiratoires de la victime sont ouvertes et la coucher sur le côté, la tête plus basse que le corps.

NE PAS PROVOQUER DE VOMISSEMENTS.
Transporter IMMÉDIATEMENT la victime à l'hôpital.

Lutte contre l'incendie de l'acide 1,4-benzènedicarboxylique :
Les incendies impliquant ce matériau peuvent être maîtrisés avec un extincteur à poudre chimique, au dioxyde de carbone ou au halon.

Mesures en cas de rejet accidentel d'acide 1,4-benzènedicarboxylique :

Élimination des déversements d'acide 1,4-benzènedicarboxylique :

Protection personnelle:
Respirateur à filtre contre les particules adapté à la concentration atmosphérique de la substance.
Balayer la substance déversée dans des récipients couverts.

Le cas échéant, humidifiez d’abord pour éviter la poussière.
Récupérez soigneusement le reste.
Ensuite, stockez et éliminez conformément aux réglementations locales.

Méthodes de nettoyage de l’acide 1,4-benzènedicarboxylique :
Retirez toutes les sources d’inflammation.
Recueillir le matériau en poudre de la manière la plus pratique et la plus sûre et le déposer dans des conteneurs scellés.
Aérer la zone une fois le nettoyage terminé.

Méthodes d'élimination de l'acide 1,4-benzènedicarboxylique :
La ligne de conduite la plus favorable consiste à utiliser un produit chimique alternatif présentant une propension inhérente moindre aux dommages/accidents/toxicités professionnels ou à la contamination de l'environnement.
Recyclez toute partie inutilisée du matériau pour une utilisation approuvée par l’acide 1,4-benzènedicarboxylique ou renvoyez l’acide 1,4-benzènedicarboxylique au fabricant ou au fournisseur.

Une fois le matériau confiné, ramasser le sol contaminé et le placer dans des contenants imperméables.
Le matériau peut être éliminé dans un incinérateur chimique approuvé.

Si les installations ne sont pas disponibles, le matériau peut être éliminé dans une décharge de déchets chimiques approuvée.
Une fois dilué, se prête au traitement biologique dans une station d’épuration municipale.

Mesures préventives de l'acide 1,4-benzènedicarboxylique :
La littérature scientifique sur l’utilisation des lentilles de contact par les travailleurs industriels est incohérente.
Les avantages ou les effets néfastes du port de lentilles de contact dépendent non seulement de la substance, mais également de facteurs tels que la forme de la substance, les caractéristiques et la durée de l'exposition, l'utilisation d'autres équipements de protection oculaire et l'hygiène des lentilles.

Cependant, certaines substances peuvent avoir des propriétés irritantes ou corrosives telles que le port de lentilles de contact serait nocif pour les yeux.
Dans ces cas précis, les lentilles de contact ne doivent pas être portées.

Dans tous les cas, les équipements de protection oculaire habituels doivent être portés même lorsque des lentilles de contact sont en place.
Les vêtements de protection contaminés doivent être séparés de manière à éviter tout contact personnel direct avec le personnel qui manipule, jette ou nettoie les vêtements.

Une assurance qualité visant à vérifier l'intégralité des procédures de nettoyage doit être mise en œuvre avant que les vêtements de protection décontaminés ne soient renvoyés pour réutilisation par les travailleurs.
Les vêtements contaminés ne doivent pas être ramenés à la maison à la fin du quart de travail, mais doivent rester sur le lieu de travail de l'employé pour être nettoyés.

Identifiants de l'acide 1,4-benzènedicarboxylique :
Numéro CAS : 100-21-0
3DMet : B00943
Référence Beilstein : 1909333
ChEBI : CHEBI :15702
ChEMBL : ChEMBL1374420
ChemSpider : 7208
Carte d'information ECHA : 100.002.573
Numéro CE : 202-830-0
Référence Gmelin : 50561
KEGG : C06337
CID PubChem : 7489
Numéro RTECS : WZ0875000
UNII : 6S7NKZ40BQ
Tableau de bord CompTox (EPA) : DTXSID6026080
InChI :
InChI=1S/C8H6O4/c9-7(10)5-1-2-6(4-3-5)8(11)12/h1-4H,(H,9,10)(H,11,12) vérifier
Clé : chèque KKEYFWRCBNTPAC-UHFFFAOYSA-N
InChI=1/C8H6O4/c9-7(10)5-1-2-6(4-3-5)8(11)12/h1-4H,(H,9,10)(H,11,12)
Clé : KKEYFWRCBNTPAC-UHFFFAOYAF
SOURIRES : O=C(O)c1ccc(C(O)=O)cc1

Propriétés de l'acide 1,4-benzènedicarboxylique :
Formule chimique : C8H6O4
Masse molaire : 166,132 g·molâˆ'1
Aspect : Cristaux ou poudre blancs
Densité : 1,522 g/cm3
Point de fusion : 427 °C (801 °F ; 700 K) dans un tube scellé. Se sublime à pression atmosphérique standard.
Point d'ébullition : se décompose
Solubilité dans l'eau : 0,0015 g/100 mL à 20 °C
Solubilité : base aqueuse de solvants organiques polaires
Acidité (pKa) : 3,51, 4,82
Susceptibilité magnétique (χ) : – 83,51 × 10 – 6 cm3/mol

Poids moléculaire : 166,13
XLogP3 : 2
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 2
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 4
Nombre de liaisons rotatives : 2
Masse exacte : 166,02660867
Masse monoisotopique : 166,02660867
Superficie polaire topologique : 74,6 â " ²
Nombre d'atomes lourds : 12
Complexité : 169
Nombre d'atomes d'isotopes : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes définis : 0
Nombre de stéréocentres atomiques non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison non défini : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 1
Le composé est canonisé : oui

Pression de vapeur : <0,01 mmHg (20 °C)
Niveau de qualité : 100
Dosage : 98 %
Forme : poudre
Température d'auto-inflammation : 925 °F
mp : >300 °C (lit.)
Solubilité : eau : ~0,017 g/L à 25°C
Densité : 1,58 g/cm3 à 25°C
Catégorie alternative plus verte : Activation
Chaîne SMILES : OC(=O)c1ccc(cc1)C(O)=O
InChI : 1S/C8H6O4/c9-7(10)5-1-2-6(4-3-5)8(11)12/h1-4H,(H,9,10)(H,11,12)
Clé InChI : KKEYFWRCBNTPAC-UHFFFAOYSA-N

Structure de l'acide 1,4-benzènedicarboxylique :
Moment dipolaire : 2,6D

Thermochimie de l'acide 1,4-benzènedicarboxylique :
Enthalpie standard de formation (ΔfH⦵298) : 232 kJ/m

Composés apparentés de l'acide 1,4-benzènedicarboxylique :
p-Xylène
Polyéthylène téréphtalate
Téréphtalate de diméthyle

Acides carboxyliques associés :
Acide phtalique
Acide isophtalique
Acide benzoique
Acide p-toluique

Noms de l'acide 1,4-benzènedicarboxylique :

Nom IUPAC préféré :
Acide benzène-1,4-dicarboxylique

Autres noms:
Acide 1,4-benzènedicarboxylique
acide para-phtalique
TPA
PTA
BDC
ACIDE 1,4-BUTANEDIOIQUE (ACIDE SUCCINIQUE)
DESCRIPTION:

L'acide 1,4-butanedioïque (acide succinique) est un acide dicarboxylique de formule chimique (CH2)2(CO2H)2.
Dans les organismes vivants, l'acide succinique prend la forme d'un anion, le succinate, qui joue de multiples rôles biologiques en tant qu'intermédiaire métabolique converti en fumarate par l'enzyme succinate déshydrogénase dans le complexe 2 de la chaîne de transport d'électrons impliquée dans la fabrication de l'ATP, et comme une molécule de signalisation reflétant l’état métabolique cellulaire.



Numéro CAS, 110-15-6
Numéro de la Communauté européenne (CE) : 203-740-4
Formule moléculaire : C4H6O4

SYNONYMES DE L'ACIDE 1,4-BUTANEDIOIQUE (ACIDE SUCCINIQUE) :
Acide 1,2 éthanedicarboxylique, acide 1,2-éthanedicarboxylique, acide 1,4 butanedioïque, acide 1,4-butanedioïque, succinate d'ammonium, acide butanedioïque, succinate de potassium, succinate, succinate d'ammonium, succinate de potassium, acide succinique, acide succinique ,acide butanedioïque, 110-15-6, acide ambre, asuccine, acide d'absinthe, acide dihydrofumarique, Katasuccin, Bernsteinsaure, acide 1,2-éthanedicarboxylique, acide éthylènesuccinique, acide 1,4-butanedioïque, absinthe, Succinicum acidum, Butandisaeure, Acidum succinicum, acide butanedionique, Kyselina jantarova, diacide butane, acide dicarboxylique d'éthylène, acide succinique, Bernsteinsaure [allemand], Bernsteinsaeure, Kyselina jantarova [tchèque], HSDB 791, acide butanedioique, NSC 106449, UNII-AB6MNQ6J6L, AB6MNQ6J6L, AI3-0629 7, EINECS 203-740-4,MFCD00002789,succ,NSC-106449,BRN 1754069,DTXSID6023602,E363,FEMA NO. 4719,CHEBI:15741,acide butanedioïque-13C4,HOOC-CH2-CH2-COOH,acide butanedioïque-1,4-13C2,DTXCID303602,EC 203-740-4,4-02-00-01908 (référence du manuel Beilstein), NSC25949, Acide succinique (IndustrialGrade&FoodGrade), NCGC00159372-02, NCGC00159372-04, Succinellite, Sal succini, WLN : QV2VQ, ACIDE SUCCINIC (II), ACIDE SUCCINIC [II], SIN, ACIDE SUCCINIC (MART.), ACIDE SUCCINIC [MART. ],acide succinique ; Acide butanedioïque, acide éthylène succinique, acide éthanedicarboxylique, butandisaure, acide succinique, ACIDE SUCCINIQUE (IMPURETÉ USP), ACIDE SUCCINIQUE [IMPURETÉ USP], succinate, 9,CAS-110-15-6, IMPURETÉ B D'ACIDE ADIPIQUE (IMPURETÉ EP) , IMPURETÉ B D'ACIDE ADIPIQUE [impureté EP], acide succinique [NF], acide succinique (8CI), acide 1,4 butanedioïque, acide butanedioïque (9CI), acide 1,2 éthanedicarboxylique, dihydrofumarate, succinate, sel de diammonium de l'acide butanedioïque, 1cze ,1,4-Butanedioate,Acide succinique, 6,Acide succinique, FCC,Acide succinique,(S),Acide 1,4-butandioïque,Acide succinique, 99%,Acide succinique, naturel,4lh2,1,2-Ethanedicarboxylate, suc,Acide succinique, qualité ACS,bmse000183,bmse000968,CHEMBL576,ACIDE SUCCINIQUE [MI],ACIDE SUCCINIQUE [FCC],A 12084,ACIDE SUCCINIQUE [HSDB],ACIDE SUCCINIQUE [INCI],ACIDE SUCCINIQUE [VANDF],GTPL3637,SUCCINIC ACIDE [USP-RS], ACIDE SUCCINIC [WHO-DD], SUCCINICUM ACIDUM [HPUS], BDBM26121, Acide succinique (acide butanedioïque), HMS3885O04, HY-N0420, STR02803, Tox21_111612, Tox21_201918, Tox21_303247, LMFA011700 43,NSC-25949, NSC106449,s3791,Acide succinique, >=99 %, FCC, FG,Acide succinique, BioXtra, >=99,0 %,AKOS000118899,Tox21_111612_1,CCG-266069,DB00139,NCGC00159372-03,NCGC00159372-05,NCGC00 159372-06,NCGC00257092- 01,NCGC00259467-01,Acide succinique, réactif ACS, >=99,0 %,BP-21128,Acide succinique, ReagentPlus(R), >=99,0 %,CS-0008946,FT-0652509,FT-0773657,S0100,Acide succinique , pa, réactif ACS, 99,0 %, Acide succinique, SAJ premier grade, >=99,0 %, EN300-17990, Acide succinique, purum pa, >=99,0 % (T), Acide succinique, qualité spéciale SAJ, >=99,5 % ACIDE 1,4-BUTANEDIOIQUE (ACIDE SUCCINIQUE), C00042, D85169, Acide succinique, qualité réactif Vetec(TM), 98 %, AB01332192-0,Q213050,SR-01000944556,J-002386,SR-01000944556-2,Z57127453 ,F2191-0239,37E8FFFB-70DA-4399-B724-476BD8715EF0,Acide succinique, matériau de référence certifié, TraceCERT(R),Acide succinique, puriss. pa, réactif ACS, >=99,5 % (T), acide succinique, étalon de référence de la Pharmacopée des États-Unis (USP), InChI=1/C4H6O4/c5-3(6)1-2-4(7)8/h1-2H2 ,(H,5,6)(H,7,8,Acide succinique, substance matricielle pour MALDI-MS, >=99,5 % (T), Ultra pur,Acide succinique, anhydre, fluide, Redi-Dri(TM ), réactif ACS, >=99,0 %, Acide succinique, BioReagent, adapté à la culture cellulaire, adapté à la culture de cellules d'insectes, Acide succinique, étalon secondaire pharmaceutique ; Matériau de référence certifié, 26776-24-9



L'acide 1,4-butanedioïque (acide succinique), également connu sous le nom d'acide butanedionique ou succinate, appartient à la classe de composés organiques appelés acides dicarboxyliques et dérivés.
Ce sont des composés organiques contenant exactement deux groupes acide carboxylique.
L'acide 1,4-butanedioïque (acide succinique) existe dans toutes les espèces vivantes, allant des bactéries aux plantes en passant par les humains.

L'acide 1,4-butanedioïque (acide succinique) apparaît sous forme de cristaux blancs ou de poudre cristalline blanche brillante et inodore. pH de la solution 0,1 molaire : 2,7. Goût très acide.
L'acide 1,4-butanedioïque (acide succinique) est un acide alpha, oméga-dicarboxylique résultant de l'oxydation formelle de chacun des groupes méthyles terminaux du butane en groupe carboxy correspondant.
L'acide 1,4-butanedioïque (acide succinique) est un métabolite intermédiaire dans le cycle de l'acide citrique.

L'acide 1,4-butanedioïque (acide succinique) joue un rôle de nutraceutique, d'agent de radioprotection, de médicament anti-ulcéreux, de micronutriment et de métabolite fondamental.
L'acide 1,4-butanedioïque (acide succinique) est un acide alpha, oméga-dicarboxylique et un acide C4-dicarboxylique.
L'acide 1,4-butanedioïque (acide succinique) est un acide conjugué d'un succinate (1-).

Cristal incolore, soluble dans l'eau, au goût acide, utilisé comme intermédiaire chimique, en médecine, dans la fabrication de laques et pour fabriquer des esters de parfum.
L'acide 1,4-butanedioïque (acide succinique) est également utilisé dans les aliments comme séquestrant, tampon et agent neutralisant.


Le succinate est généré dans les mitochondries via le cycle de l'acide tricarboxylique (TCA).
Le succinate peut quitter la matrice mitochondriale et fonctionner dans le cytoplasme ainsi que dans l'espace extracellulaire, modifiant les modèles d'expression génique, modulant le paysage épigénétique ou démontrant une signalisation de type hormonal.
En tant que tel, le succinate relie le métabolisme cellulaire, en particulier la formation d’ATP, à la régulation de la fonction cellulaire.

Une dérégulation de la synthèse du succinate, et donc de la synthèse de l'ATP, se produit dans certaines maladies génétiques mitochondriales, telles que le syndrome de Leigh et le syndrome de Melas, et sa dégradation peut entraîner des conditions pathologiques, telles qu'une transformation maligne, une inflammation et des lésions tissulaires.
L'acide 1,4-butanedioïque (acide succinique) est commercialisé comme additif alimentaire E363.
Le nom dérive du latin succinum, signifiant ambre.

PROPRIÉTÉS PHYSIQUES DE L'ACIDE 1,4-BUTANEDIOIQUE (ACIDE SUCCINIQUE) :
L'acide 1,4-butanedioïque (acide succinique) est un solide blanc et inodore au goût très acide.
Dans une solution aqueuse, l'acide succinique s'ionise facilement pour former sa base conjuguée, le succinate (/ˈsʌksɪneɪt/).

En tant qu'acide diprotique, l'acide succinique subit deux réactions de déprotonation successives :
(CH2)2(CO2H)2 → (CH2)2(CO2H)(CO2)− + H+
(CH2)2(CO2H)(CO2)− → (CH2)2(CO2)22− + H+

Les pKa de ces processus sont respectivement de 4,3 et 5,6.
Les deux anions sont incolores et peuvent être isolés sous forme de sels, par exemple Na(CH2)2(CO2H)(CO2) et Na2(CH2)2(CO2)2.
Dans les organismes vivants, on trouve principalement du succinate, et non de l'acide succinique.

En tant que groupe radical, on l'appelle un groupe succinyle (/ˈsʌksɪnəl/).
Comme la plupart des acides mono- et dicarboxyliques simples, il n’est pas nocif mais peut être irritant pour la peau et les yeux.

PRODUCTION COMMERCIALE D'ACIDE 1,4-BUTANEDIOIQUE (ACIDE SUCCINIQUE) :
Historiquement, l'acide 1,4-butanedioïque (acide succinique) était obtenu à partir de l'ambre par distillation et était donc connu sous le nom d'esprit d'ambre.
Les voies industrielles courantes comprennent l'hydrogénation de l'acide maléique, l'oxydation du 1,4-butanediol et la carbonylation de l'éthylène glycol.
Le succinate est également produit à partir du butane via l'anhydride maléique.

La production mondiale est estimée entre 16 000 et 30 000 tonnes par an, avec un taux de croissance annuel de 10 %.
Escherichia coli et Saccharomyces cerevisiae génétiquement modifiés sont proposés pour la production commerciale par fermentation du glucose.


RÉACTIONS CHIMIQUES DE L'ACIDE 1,4-BUTANEDIOIQUE (ACIDE SUCCINIQUE)
L'acide 1,4-butanedioïque (acide succinique) peut être déshydrogéné en acide fumarique ou être converti en diesters, comme le diéthylsuccinate (CH2CO2CH2CH3)2.
Cet ester diéthylique est un substrat dans la condensation de Stobbe.
La déshydratation de l'acide succinique donne l'anhydride succinique.

Le succinate peut être utilisé pour dériver le 1,4-butanediol, l'anhydride maléique, le succinimide, la 2-pyrrolidinone et le tétrahydrofurane.

APPLICATIONS DE L'ACIDE 1,4-BUTANEDIOIQUE (ACIDE SUCCINIQUE) :
En 2004, le succinate a été inscrit sur la liste des 12 principaux produits chimiques de plateforme issus de la biomasse du Département américain de l'énergie.

Précurseur de polymères, résines et solvants :
L'acide 1,4-butanedioïque (acide succinique) est un précurseur de certains polyesters et un composant de certaines résines alkydes.
Le 1,4-butanediol (BDO) peut être synthétisé en utilisant l'acide succinique comme précurseur.
Les industries automobile et électronique s'appuient largement sur BDO pour produire des connecteurs, des isolants, des enjoliveurs, des pommeaux de levier de vitesses et des poutres de renfort.

L'acide 1,4-butanedioïque (acide succinique) sert également de base à certains polymères biodégradables, intéressants dans les applications d'ingénierie tissulaire.
L'acylation avec l'acide succinique est appelée succination.
L'hypersuccination se produit lorsque plus d'un succinate s'ajoute à un substrat.


Aliment et complément alimentaire :
En tant qu'additif alimentaire et complément alimentaire, l'acide succinique est généralement reconnu comme sûr par la Food and Drug Administration des États-Unis.
L'acide succinique est principalement utilisé comme régulateur d'acidité dans l'industrie agroalimentaire.

L'acide 1,4-butanedioïque (acide succinique) est également disponible comme agent aromatisant, apportant un composant quelque peu aigre et astringent au goût umami.
En tant qu'excipient dans les produits pharmaceutiques, il est également utilisé pour contrôler l'acidité ou comme contre-ion.
Les médicaments impliquant du succinate comprennent le succinate de métoprolol, le succinate de sumatriptan, le succinate de doxylamine ou le succinate de solifénacine.

BIOSYNTHÈSE DE L'ACIDE 1,4-BUTANEDIOIQUE (ACIDE SUCCINIQUE)
Cycle de l’acide tricarboxylique (TCA) :
Le succinate est un intermédiaire clé dans le cycle de l'acide tricarboxylique, une voie métabolique principale utilisée pour produire de l'énergie chimique en présence d'O2.
Le succinate est généré à partir du succinyl-CoA par l'enzyme succinyl-CoA synthétase dans une étape de production de GTP/ATP :
Succinyl-CoA + NDP + Pi → Succinate + CoA + NTP
Catalysé par l'enzyme succinate déshydrogénase (SDH), le succinate est ensuite oxydé en fumarate :
Succinate + FAD → Fumarate + FADH2

SDH participe également à la chaîne de transport d’électrons mitochondriaux, où elle est connue sous le nom de complexe respiratoire II.
Ce complexe enzymatique est une lipoprotéine liée à la membrane de 4 sous-unités qui couple l'oxydation du succinate à la réduction de l'ubiquinone via les porteurs d'électrons intermédiaires FAD et trois amas 2Fe-2S.
Le succinate sert ainsi de donneur d'électrons direct à la chaîne de transport d'électrons et est lui-même converti en fumarate.


Branche réductrice du cycle TCA :
Le succinate peut alternativement être formé par activité inverse de SDH.
Dans des conditions anaérobies, certaines bactéries telles que A. succinogenes, A. succiniciproducens et M. succiniciproducens exécutent le cycle TCA à l'envers et convertissent le glucose en succinate par l'intermédiaire de l'oxaloacétate, du malate et du fumarate.

Cette voie est exploitée en ingénierie métabolique pour générer du succinate destiné à l’usage humain.
De plus, l'acide succinique produit lors de la fermentation du sucre confère une combinaison de salinité, d'amertume et d'acidité aux alcools fermentés.

L'accumulation de fumarate peut entraîner l'activité inverse de la SDH, améliorant ainsi la génération de succinate.
Dans des conditions pathologiques et physiologiques, la navette malate-aspartate ou la navette purine nucléotide peut augmenter le fumarate mitochondrial, qui est ensuite facilement converti en succinate.

Cycle du glyoxylate :
Le succinate est également un produit du cycle du glyoxylate, qui convertit deux unités acétyle à deux carbones en succinate à quatre carbones.
Le cycle du glyoxylate est utilisé par de nombreuses bactéries, plantes et champignons et permet à ces organismes de subsister grâce à des composés produisant de l'acétate ou de l'acétyl CoA.

La voie évite les étapes de décarboxylation du cycle du TCA via l'enzyme isocitrate lyase qui clive l'isocitrate en succinate et glyoxylate. Le succinate généré est ensuite disponible pour la production d'énergie ou la biosynthèse.

Dérivation GABA :
Le succinate est le point de rentrée du shunt de l'acide gamma-aminobutyrique (GABA) dans le cycle du TCA, un cycle fermé qui synthétise et recycle le GABA.
Le shunt GABA sert de voie alternative pour convertir l'alpha-cétoglutarate en succinate, en contournant le succinyl-CoA intermédiaire du cycle TCA et en produisant à la place le GABA intermédiaire.

La transamination et la décarboxylation ultérieure de l'alpha-cétoglutarate conduisent à la formation de GABA.
Le GABA est ensuite métabolisé par la GABA transaminase en semialdéhyde succinique.
Enfin, le semialdéhyde succinique est oxydé par la semialdéhyde succinique déshydrogénase (SSADH) pour former du succinate, réintégrant le cycle du TCA et bouclant la boucle.

Les enzymes nécessaires au shunt GABA sont exprimées dans les neurones, les cellules gliales, les macrophages et les cellules pancréatiques






Métabolisme cellulaire :
Intermédiaire métabolique :
Le succinate est produit et concentré dans les mitochondries et sa fonction biologique principale est celle d'un intermédiaire métabolique.
Toutes les voies métaboliques liées au cycle du TCA, y compris le métabolisme des glucides, des acides aminés, des acides gras, du cholestérol et de l'hème, reposent sur la formation temporaire de succinate.

L'intermédiaire est rendu disponible pour les processus de biosynthèse par plusieurs voies, y compris la branche réductrice du cycle du TCA ou le cycle du glyoxylate, qui sont capables de piloter la production nette de succinate.
Chez les rongeurs, les concentrations mitochondriales sont d'environ 0,5 mM tandis que les concentrations plasmatiques ne sont que de 2 à 20 μM.

Production de ROS :
L'activité de la succinate déshydrogénase (SDH), qui convertit le succinate en fumarate, participe à la production d'espèces réactives de l'oxygène (ROS) mitochondriales en dirigeant le flux d'électrons dans la chaîne de transport d'électrons.
Dans des conditions d’accumulation de succinate, une oxydation rapide du succinate par SDH peut entraîner le transport inverse des électrons (RET).
Si le complexe respiratoire mitochondrial III est incapable d’accueillir les électrons en excès fournis par l’oxydation du succinate, il force les électrons à refluer vers l’arrière le long de la chaîne de transport d’électrons.

RET au niveau du complexe respiratoire mitochondrial 1, le complexe précédant normalement le SDH dans la chaîne de transport d'électrons, conduit à la production de ROS et crée un microenvironnement pro-oxydant.

Fonctions biologiques supplémentaires :
En plus de ses rôles métaboliques, le succinate sert de molécule de signalisation intracellulaire et extracellulaire.
Le succinate extra-mitochondrial modifie le paysage épigénétique en inhibant la famille des dioxygénases dépendantes du 2-oxoglutérote.

Alternativement, le succinate peut être libéré dans le milieu extracellulaire et dans la circulation sanguine où il est reconnu par les récepteurs cibles.
En général, les fuites des mitochondries nécessitent une surproduction ou une sous-consommation de succinate et se produisent en raison d’une activité réduite, inversée ou totalement absente de la SDH ou de changements alternatifs dans l’état métabolique.
Les mutations du SDH, l'hypoxie ou le déséquilibre énergétique sont tous liés à une altération du flux à travers le cycle du TCA et à l'accumulation de succinate.

À la sortie des mitochondries, le succinate sert de signal de l’état métabolique, communiquant aux cellules voisines l’activité métabolique de la population cellulaire d’origine.
En tant que tel, le succinate relie le dysfonctionnement du cycle du TCA ou les changements métaboliques à la communication cellule-cellule et aux réponses liées au stress oxydatif.

Transporteurs :
Le succinate nécessite des transporteurs spécifiques pour se déplacer à travers la membrane mitochondriale et plasmique.
Le succinate sort de la matrice mitochondriale et traverse la membrane mitochondriale interne via des transporteurs dicarboxylates, principalement SLC25A10, un transporteur succinate-fumarate/malate.

Dans la deuxième étape de l'exportation mitochondriale, le succinate traverse facilement la membrane mitochondriale externe à travers les porines, canaux protéiques non spécifiques qui facilitent la diffusion de molécules de moins de 1,5 kDa.
Le transport à travers la membrane plasmique est probablement spécifique aux tissus.
Un transporteur candidat clé est INDY (je ne suis pas encore mort), un échangeur d'anions indépendant du sodium, qui déplace à la fois le dicarboxylate et le citrate dans la circulation sanguine.

Signalisation extracellulaire :
Le succinate extracellulaire peut agir comme une molécule de signalisation ayant une fonction semblable à celle d'une hormone, ciblant divers tissus tels que les cellules sanguines, le tissu adipeux, les cellules immunitaires, le foie, le cœur, la rétine et principalement les reins.
Le récepteur couplé à la protéine G, GPR91, également connu sous le nom de SUCNR1, sert de détecteur de succinate extracellulaire.
Arg99, His103, Arg252 et Arg281 près du centre du récepteur génèrent un site de liaison chargé positivement pour le succinate.

La spécificité du ligand du GPR91 a été rigoureusement testée en utilisant 800 composés pharmacologiquement actifs et 200 composés d'acide carboxylique et de type succinate, qui ont tous démontré une affinité de liaison significativement plus faible.
Dans l’ensemble, la CE50 pour le succinate-GPR91 se situe entre 20 et 50 µM.
Selon le type de cellule, GPR91 peut interagir avec plusieurs protéines G, notamment Gs, Gi et Gq, et permettre ainsi une multitude de résultats de signalisation.


Effet sur les adipocytes :
Dans les adipocytes, la cascade de signalisation GPR91 activée par le succinate inhibe la lipolyse.
Effet sur le foie et la rétine
La signalisation succinate se produit souvent en réponse à des conditions hypoxiques. Dans le foie, le succinate sert de signal paracrine, libéré par les hépatocytes anoxiques, et cible les cellules étoilées via GPR91.

Cela conduit à l’activation des cellules étoilées et à la fibrogenèse.
Ainsi, le succinate jouerait un rôle dans l’homéostasie hépatique.
Dans la rétine, le succinate s'accumule dans les cellules ganglionnaires de la rétine en réponse à des conditions ischémiques.

La signalisation du succinate autocrine favorise la néovascularisation rétinienne, déclenchant l'activation de facteurs angiogéniques tels que le facteur de croissance endothélial (VEGF).

Effet sur le cœur :
Le succinate extracellulaire régule la viabilité des cardiomyocytes grâce à l'activation de GPR91 ; une exposition à long terme au succinate entraîne une hypertrophie pathologique des cardiomyocytes.
La stimulation de GPR91 déclenche au moins deux voies de signalisation dans le cœur : une voie MEK1/2 et ERK1/2 qui active l'expression des gènes hypertrophiques et une voie de la phospholipase C qui modifie le modèle d'absorption et de distribution du Ca2+ et déclenche l'activation du gène hypertrophique dépendant de la CaM.


Effet sur les cellules immunitaires :
SUCNR1 est fortement exprimé sur les cellules dendritiques immatures, où la liaison au succinate stimule la chimiotaxie.
De plus, SUCNR1 entre en synergie avec les récepteurs Toll-like pour augmenter la production de cytokines pro-inflammatoires telles que le TNF alpha et l'interleukine-1bêta.

Le succinate peut renforcer l’immunité adaptative en déclenchant l’activité des cellules présentatrices d’antigènes qui, à leur tour, activent les lymphocytes T.

Effet sur les plaquettes :
SUCNR1 est l'un des récepteurs couplés aux protéines G les plus exprimés sur les plaquettes humaines, présent à des niveaux similaires à ceux de P2Y12, bien que le rôle de la signalisation succinate dans l'agrégation plaquettaire soit débattu.
Plusieurs études ont démontré une agrégation induite par le succinate, mais l'effet présente une grande variabilité interindividuelle.

Effet sur les reins
Le succinate sert de modulateur de la pression artérielle en stimulant la libération de rénine dans les cellules de la macula densa et de l'appareil juxtaglomérulaire via GPR91.
Des thérapies ciblant le succinate pour réduire le risque cardiovasculaire et l'hypertension sont actuellement à l'étude


Signalisation intracellulaire :
Le succinate accumulé inhibe les dioxygénases, telles que les histones et les ADN déméthylases ou les prolyl hydroxylases, par inhibition compétitive.
Ainsi, le succinate modifie le paysage épigénique et régule l’expression des gènes.
L'accumulation de fumarate ou de succinate réduit l'activité des dioxygénases dépendantes du 2-oxoglutarate, notamment les histones et les ADN déméthylases, les prolyl hydroxylases et les collagènes prolyl-4-hydroxylases, par inhibition compétitive.

Les dioxygénases dépendantes du 2-oxoglutarate nécessitent un cofacteur de fer pour catalyser les hydroxylations, les désaturations et les fermetures de cycles.
Simultanément à l’oxydation du substrat, ils convertissent le 2-oxoglutarate, également connu sous le nom d’alpha-cétoglutarate, en succinate et en CO2. Les dioxygénases dépendantes du 2-oxoglutarate se lient aux substrats de manière séquentielle et ordonnée.

Premièrement, le 2-oxoglutarate se coordonne avec un ion Fe (II) lié à une triade conservée 2-histidinyl – 1-aspartyl / glutamyl de résidus présents dans le centre enzymatique.
Ensuite, le substrat primaire pénètre dans la poche de liaison et enfin le dioxygène se lie au complexe enzyme-substrat.

La décarboxylation oxydative génère ensuite un intermédiaire ferryl coordonné au succinate, qui sert à oxyder le substrat primaire lié.
Le succinate peut interférer avec le processus enzymatique en se fixant d'abord au centre Fe(II), interdisant la liaison du 2-oxoglutarate.
Ainsi, via l’inhibition enzymatique, une charge accrue en succinate peut entraîner des modifications de l’activité des facteurs de transcription et des altérations à l’échelle du génome de la méthylation des histones et de l’ADN.


Effets épigénétiques :
Le succinate et le fumarate inhibent la famille TET (dix-onze translocations) d'enzymes modifiant l'ADN de la 5-méthylcytosine et l'histone lysine déméthylase (KDM) contenant le domaine JmjC.

Des niveaux pathologiquement élevés de succinate conduisent à une hyperméthylation, à un silence épigénétique et à des modifications de la différenciation neuroendocrinienne, conduisant potentiellement à la formation de cancer.

Régulation des gènes :
L'inhibition par le succinate des prolyl hydroxylases (PHD) stabilise le facteur de transcription facteur inductible par l'hypoxie (HIF) 1α.

Les PHD hydroxylent la proline en parallèle à la décarboxylation oxydative du 2-oxyglutarate en succinate et en CO2.
Chez l'homme, trois HIF prolyl 4-hydroxylases régulent la stabilité des HIF.

L'hydroxylation de deux résidus prolyle dans HIF1α facilite la ligature de l'ubiquitine, la marquant ainsi pour la destruction protéolytique par la voie ubiquitine/protéasome.

Étant donné que les PHD ont un besoin absolu en oxygène moléculaire, ce processus est supprimé en cas d'hypoxie, permettant à HIF1α d'échapper à la destruction.
Des concentrations élevées de succinate imiteront l'état d'hypoxie en supprimant les PHD, [37] stabilisant ainsi HIF1α et induisant la transcription de gènes dépendants de HIF1, même dans des conditions normales d'oxygène.
HIF1 est connu pour induire la transcription de plus de 60 gènes, notamment des gènes impliqués dans la vascularisation et l'angiogenèse, le métabolisme énergétique, la survie cellulaire et l'invasion tumorale.

Rôle dans la santé humaine :
Inflammation:
La signalisation métabolique impliquant le succinate peut être impliquée dans l'inflammation via la stabilisation de la signalisation HIF1-alpha ou GPR91 dans les cellules immunitaires innées.
Grâce à ces mécanismes, il a été démontré que l’accumulation de succinate régule la production de cytokines inflammatoires.
Pour les cellules dendritiques, le succinate fonctionne comme un chimioattractif et augmente leur fonction de présentation d'antigène via la production de cytokines stimulée par les récepteurs.

Dans les macrophages inflammatoires, la stabilité de HIF1 induite par le succinate entraîne une transcription accrue des gènes dépendants de HIF1, y compris la cytokine pro-inflammatoire interleukine-1β.
Les autres cytokines inflammatoires produites par les macrophages activés, comme le facteur de nécrose tumorale ou l'interleukine 6, ne sont pas directement affectées par le succinate et HIF1.


Le mécanisme par lequel le succinate s’accumule dans les cellules immunitaires n’est pas entièrement compris.
L'activation des macrophages inflammatoires via des récepteurs de type péage induit un changement métabolique vers la glycolyse.
Malgré une régulation négative générale du cycle du TCA dans ces conditions, la concentration de succinate est augmentée.
Cependant, les lipopolysaccharides impliqués dans l’activation des macrophages augmentent les transporteurs de glutamine et de GABA.

Le succinate peut ainsi être produit à partir d'un métabolisme amélioré de la glutamine via l'alpha-cétoglutarate ou le shunt GABA.

Tumorigenèse :
Le succinate est l'un des trois oncométabolites, intermédiaires métaboliques dont l'accumulation provoque une dérégulation métabolique et non métabolique impliquée dans la tumorigenèse.
Des mutations avec perte de fonction dans les gènes codant pour la succinate déshydrogénase, fréquemment trouvées dans les paragangliomes héréditaires et les phéochromocytomes, provoquent une augmentation pathologique du succinate.

Des mutations SDH ont également été identifiées dans des tumeurs stromales gastro-intestinales, des tumeurs rénales, des tumeurs thyroïdiennes, des séminomes testiculaires et des neuroblastomes.
On pense que le mécanisme oncogène provoqué par la SHD mutée est lié à la capacité du succinate à inhiber les dioxygénases dépendantes du 2-oxoglutérote. L'inhibition des KDM et des hydroxylases TET entraîne une dérégulation épigénétique et une hyperméthylation affectant les gènes impliqués dans la différenciation cellulaire.

De plus, l'activation de HIF-1α favorisée par le succinate génère un état pseudo-hypoxique qui peut favoriser la néogenèse tumorale par l'activation transcriptionnelle de gènes impliqués dans la prolifération, le métabolisme et l'angiogenèse.
Les deux autres oncomabolites, le fumarate et le 2-hydroxyglutarate, ont des structures similaires pour succiner et fonctionnent via des mécanismes oncogènes parallèles induisant le HIF.

Lésion d'ischémie-reperfusion :
L'accumulation de succinate dans des conditions hypoxiques a été impliquée dans les lésions de reperfusion en raison d'une production accrue de ROS.

Pendant l'ischémie, le succinate s'accumule.
Lors de la reperfusion, le succinate est rapidement oxydé, conduisant à une production brutale et étendue de ROS.
Les ROS déclenchent alors la machinerie apoptotique cellulaire ou induisent des dommages oxydatifs sur les protéines, les membranes, les organites, etc.

Dans des modèles animaux, l’inhibition pharmacologique de l’accumulation ischémique de succinate a amélioré les lésions d’ischémie-reperfusion.
Depuis 2016, l'inhibition de la production de ROS médiée par le succinate était à l'étude en tant que cible thérapeutique.


PROPRIÉTÉS CHIMIQUES ET PHYSIQUES DE L'ACIDE 1,4-BUTANEDIOIQUE (ACIDE SUCCINIQUE) :
Formule chimique, C4H6O4
Masse molaire, 118,088 g•mol−1
Densité, 1,56 g/cm3[2]
Point de fusion, 184-190 °C (363-374 °F ; 457-463 K)
Point d'ébullition, 235 °C (455 °F; 508 K)[2]
Solubilité dans l'eau, 58 g/L (20 °C)[2] ou 100 mg/mL[3]
Solubilité dans le méthanol, 158 mg/mL[3]
Solubilité dans l'éthanol, 54 mg/mL[3]
Solubilité dans l'acétone, 27 mg/mL[3]
Solubilité dans le glycérol, 50 mg/mL[3]
Solubilité dans l'éther, 8,8 mg/mL[3]
Acidité (pKa), pKa1 = 4,2
pKa2 = 5,6
Susceptibilité magnétique (χ), -57,9•10−6 cm3/mol
Dangers,
Point d'éclair, 206 °C (403 °F; 479 K)[2]
Masse moléculaire
118,09 g/mole
XLLogP3
-0,6
Nombre de donneurs de liaison hydrogène
2
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène
4
Nombre de liaisons rotatives
3
Masse exacte
118,02660867 g/mole
Masse monoisotopique
118,02660867 g/mole
Surface polaire topologique
74,6Ų
Nombre d'atomes lourds
8
Charge formelle
0
Complexité
92,6
Nombre d'atomes isotopiques
0
Nombre de stéréocentres d'atomes défini
0
Nombre de stéréocentres d'atomes non défini
0
Nombre de stéréocentres de liaison définis
0
Nombre de stéréocentres de liaison non défini
0
Nombre d'unités liées de manière covalente
1
Le composé est canonisé
Oui
Nom IUPAC, acide butanedioïque
Nom traditionnel IUPAC, acide succinique
Formule, C4H6O4
InChI, InChI=1S/C4H6O4/c5-3(6)1-2-4(7)8/h1-2H2,(H,5,6)(H,7,8)
Clé InChI, KDYFGRWQOYBRFD-UHFFFAOYSA-N
Poids moléculaire, 118,088
Masse exacte, 118,02660868
SOURIRES, OC(=O)CCC(O)=O
Solubilité dans l'eau, 211 g/L,
logP, -0,53,
logP, -0,4,
logS, 0,25,
pKa (acide le plus fort), 3,55,
Charge physiologique, -2,
Nombre d'accepteurs d'hydrogène, 4,
Nombre de donneurs d'hydrogène, 2,
Surface polaire, 74,6 Ų,
Nombre de liaisons rotatives, 3,
Réfractivité, 23,54 m³•mol⁻¹,
Polarisabilité, 10,14 ų,
Nombre de sonneries, 0,
Biodisponibilité, 1,
Règle de cinq, oui,
Filtre Ghose, oui,
La règle de Veber, oui,
Règle de type MDDR, oui,



INFORMATIONS DE SÉCURITÉ CONCERNANT L'ACIDE 1,4-BUTANEDIOIQUE (ACIDE SUCCINIQUE) :
Premiers secours:
Description des premiers secours :
Conseils généraux :
Consultez un médecin.
Montrez cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.
Sortez de la zone dangereuse :

En cas d'inhalation :
En cas d'inhalation, transporter la personne à l'air frais.
S'il ne respire pas, pratiquer la respiration artificielle.
Consultez un médecin.
En cas de contact avec la peau :
Enlevez immédiatement les vêtements et les chaussures contaminés.
Laver avec du savon et beaucoup d'eau.
Consultez un médecin.

En cas de contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau pendant au moins 15 minutes et consulter un médecin.
Continuer à rincer les yeux pendant le transport à l'hôpital.

En cas d'ingestion:
NE PAS faire vomir.
Ne portez rien à la bouche d'une personne inconsciente.
Rincer la bouche avec de l'eau.
Consultez un médecin.

Lutte contre l'incendie:
Moyens d'extinction:
Moyens d'extinction appropriés :
Utiliser de l'eau pulvérisée, de la mousse résistante à l'alcool, de la poudre chimique ou du dioxyde de carbone.
Dangers particuliers résultant de la substance ou du mélange
Oxydes de carbone, Oxydes d'azote (NOx), Chlorure d'hydrogène gazeux

Conseils aux pompiers :
Porter un appareil respiratoire autonome pour lutter contre l'incendie si nécessaire.
Mesures de rejet accidentel:
Précautions individuelles, équipement de protection et procédures d'urgence
Utilisez un équipement de protection individuelle.

Éviter de respirer les vapeurs, brouillards ou gaz.
Évacuer le personnel vers des zones sûres.

Précautions environnementales:
Empêcher toute fuite ou déversement supplémentaire si cela peut être fait en toute sécurité.
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
Le rejet dans l’environnement doit être évité.

Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Absorber avec un matériau absorbant inerte et éliminer comme déchet dangereux.
Gardez à récipients adaptés et fermés pour l'élimination.

Manipulation et stockage:
Précautions à prendre pour une manipulation sans danger:
Évitez l'inhalation de vapeurs ou de brouillards.

Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
Conserver le récipient bien fermé dans un endroit sec et bien ventilé.
Les récipients ouverts doivent être soigneusement refermés et maintenus debout pour éviter les fuites.
Classe de stockage (TRGS 510) : 8A : matières dangereuses combustibles et corrosives

Contrôle de l'exposition / protection individuelle:
Paramètres de contrôle:
Composants avec paramètres de contrôle du lieu de travail
Ne contient aucune substance ayant des valeurs limites d'exposition professionnelle.
Contrôles d'exposition:
Contrôles techniques appropriés :
A manipuler conformément aux bonnes pratiques d'hygiène industrielle et aux consignes de sécurité.
Se laver les mains avant les pauses et à la fin de la journée de travail.

Équipement de protection individuelle:
Protection des yeux/du visage :
Lunettes de sécurité bien ajustées.
Écran facial (8 pouces minimum).
Utilisez un équipement de protection oculaire testé et approuvé selon les normes gouvernementales appropriées telles que NIOSH (États-Unis) ou EN 166 (UE).

Protection de la peau :
Manipuler avec des gants.
Les gants doivent être inspectés avant utilisation.
Utilisez un gant approprié
technique de retrait (sans toucher la surface extérieure du gant) pour éviter tout contact cutané avec ce produit.
Jetez les gants contaminés après utilisation conformément aux lois applicables et aux bonnes pratiques de laboratoire.
Se laver et se sécher les mains.

Contact complet :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Matériel testé : Dermatril (KCL 740 / Aldrich Z677272, Taille M)
Contact anti-éclaboussures
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Matériel testé : Dermatril (KCL 740 / Aldrich Z677272, Taille M)
Il ne doit pas être interprété comme offrant une approbation pour un scénario d’utilisation spécifique.

Protection du corps :
Combinaison complète de protection contre les produits chimiques. Le type d'équipement de protection doit être choisi en fonction de la concentration et de la quantité de substance dangereuse sur le lieu de travail spécifique.
Protection respiratoire:
Lorsque l'évaluation des risques montre que les respirateurs purificateurs d'air sont appropriés, utilisez un respirateur complet avec des cartouches respiratoires combinées polyvalentes (US) ou de type ABEK (EN 14387) en complément des contrôles techniques.

Si le respirateur est le seul moyen de protection, utilisez un respirateur complet à adduction d'air.
Utilisez des respirateurs et des composants testés et approuvés selon les normes gouvernementales appropriées telles que NIOSH (États-Unis) ou CEN (UE).
Contrôle de l’exposition environnementale
Empêcher toute fuite ou déversement supplémentaire si cela peut être fait en toute sécurité.
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
Le rejet dans l’environnement doit être évité.

Stabilité et réactivité:
Stabilité chimique:
Stable dans les conditions de stockage recommandées.
Matériaux incompatibles :
Agents oxydants forts :
Produits de décomposition dangereux:
Des produits en décomposition peuvent être dangereux en cas de feu.
Oxydes de carbone, Oxydes d'azote (NOx), Chlorure d'hydrogène gazeux.

Considérations relatives à l'élimination :
Méthodes de traitement des déchets :
Produit:
Proposez des solutions excédentaires et non recyclables à une entreprise d’élimination agréée.
Contactez un service professionnel agréé d’élimination des déchets pour éliminer ce matériau.
Emballages contaminés :
Jeter comme produit non utilisé


ACIDE 1,5-PENTANEDIOIQUE
L'acide 1,5-pentanedioïque est un intermédiaire formé lors du catabolisme de la lysine.
L'acide 1,5-pentanedioïque, également appelé 1,5-pentanedioate ou acide pentanedioïque, appartient à la classe des composés organiques appelés acides dicarboxyliques et dérivés.


Numéro CAS : 110-94-1
Numéro CE : 203-817-2
Numéro MDL : MFCD00004410
Formule moléculaire : C5H8O4


L'acide 1,5-pentanedioïque est soluble dans l'eau, l'alcool, le benzène et le chloroforme.
L'acide 1,5-pentanedioïque est légèrement soluble dans l'éther de pétrole.
L'acide 1,5-pentanedioïque est incompatible avec les bases, les agents oxydants et les agents réducteurs.


L'acide 1,5-pentanedioïque existe dans tous les organismes vivants, des bactéries aux humains.
L'acide 1,5-pentanedioïque est un composé au goût inodore.
L'acide 1,5-pentanedioïque a été détecté, mais non quantifié, dans plusieurs aliments différents, tels que les eddoes (Colocasia antiquorum), les pitangas (Eugenia uniflora), les quenouilles à feuilles étroites (Typha angustifolia), les feuilles de chicorée (Cichorium intybus var. foliosum), et les pommes de cire (Eugenia javanica).


Cela pourrait faire de l'acide 1,5-pentanedioïque un biomarqueur potentiel pour la consommation de ces aliments.
L'acide 1,5-pentanedioïque appartient à la classe des composés organiques appelés acides dicarboxyliques et dérivés.
Ce sont des composés organiques contenant exactement deux groupes acide carboxylique.


L'acide 1,5-pentanedioïque est un simple acide dicarboxylique linéaire à cinq carbones.
L'acide 1,5-pentanedioïque est produit naturellement dans le corps lors du métabolisme de certains acides aminés, dont la lysine et le tryptophane.
L'acide 1,5-pentanedioïque se présente sous forme de cristaux incolores ou d'un solide blanc.


L'acide 1,5-pentanedioïque est un acide alpha,oméga-dicarboxylique qui est un acide dicarboxylique linéaire à cinq carbones.
L'acide 1,5-pentanedioïque a un rôle en tant que métabolite humain et métabolite de Daphnia magna.
L'acide 1,5-pentanedioïque est un acide alpha,oméga-dicarboxylique et un acide gras dicarboxylique.


L'acide 1,5-pentanedioïque est un acide conjugué d'un glutarate(1-) et d'un glutarate.
L'acide 1,5-pentanedioïque est un métabolite présent ou produit par Escherichia coli.
L'acide 1,5-pentanedioïque est un acide alpha,oméga-dicarboxylique qui contient un simple acide dicarboxylique linéaire à 5 carbones (HO2C-R-CO2H).


La formule moléculaire ou chimique de l'acide 1,5-pentanedioïque est C5H8O4.
L'acide 1,5-pentanedioïque appartient à la classe des composés organiques appelés acides dicarboxyliques et dérivés.
Ce sont des composés organiques contenant exactement deux groupes acide carboxylique.


L'acide 1,5-pentanedioïque est enregistré dans le cadre du règlement REACH et est fabriqué et/ou importé dans l'Espace économique européen, à raison de ≥ 100 à < 1 000 tonnes par an.
L'acide 1,5-pentanedioïque est soluble dans l'eau, l'alcool, le benzène et le chloroforme.


L'acide 1,5-pentanedioïque est légèrement soluble dans l'éther de pétrole.
L'acide 1,5-pentanedioïque est incompatible avec les bases, les agents oxydants et les agents réducteurs.
L'acide 1,5-pentanedioïque est le composé organique de formule C3H6(COOH)2.


Bien que les acides dicarboxyliques "linéaires" apparentés, les acides adipique et succinique ne soient solubles dans l'eau qu'à quelques pour cent à température ambiante, la solubilité dans l'eau de l'acide 1,5-pentanedioïque est supérieure à 50% (p/p).
L'acide 1,5-pentanedioïque se trouve dans la betterave à sucre, en forme d'aiguilles ou de gros cristaux en forme d'aiguilles, contenant généralement 1 mole d'eau de cristallisation.


Le point de fusion de l'anhydre était de 97,5 à 98°C.
Le point d'ébullition de l'acide 1,5-pentanedioïque est de 303 degrés C (10 L kPa, presque pas de décomposition).
La densité relative était de 1. 429.
L'acide 1,5-pentanedioïque est soluble dans l'eau, l'alcool, l'éther et le chloroforme, légèrement soluble dans l'éther de pétrole.



UTILISATIONS et APPLICATIONS de l'ACIDE 1,5-PENTANEDIOIQUE :
L'acide 1,5-pentanedioïque est utilisé comme matière première pour la synthèse organique, l'intermédiaire pharmaceutique et la résine synthétique.
L'acide 1,5-pentanedioïque sert de précurseur dans la production de polyester polyols, de polyamides, de plastifiants esters et d'inhibiteurs de corrosion.
L'acide 1,5-pentanedioïque est utile pour diminuer l'élasticité des polymères et dans la synthèse des tensioactifs et des composés de finition des métaux.


L'acide 1,5-pentanedioïque agit comme intermédiaire lors du catabolisme de la lysine chez les mammifères.
L'acide 1,5-pentanedioïque est utilisé pour la synthèse.
L'hydrogénation de l'acide 1,5-pentanedioïque et de ses dérivés produit un plastifiant.


L'acide 1,5-pentanedioïque est utilisé pour produire de nombreux polymères tels que les polyesters, les polyamides.
L'acide 1,5-pentanedioïque est principalement utilisé pour fabriquer de l'anhydride glutarique.
L'acide 1,5-pentanedioïque pour la production d'anhydride glutarique est utilisé comme initiateur pour la polymérisation de la résine synthétique et du caoutchouc.


L'acide 1,5-pentanedioïque est utilisé dans les articles, dans la formulation ou le reconditionnement, sur les sites industriels et dans la fabrication.
D'autres rejets dans l'environnement d'acide 1,5-pentanedioïque sont susceptibles de se produire à partir de : l'utilisation en intérieur dans des matériaux à longue durée de vie avec un faible taux de rejet (par exemple, revêtements de sol, meubles, jouets, matériaux de construction, rideaux, chaussures, produits en cuir, papier et produits en carton, matériel électronique).


L'acide 1,5-pentanedioïque est utilisé dans les produits suivants : produits de traitement de surface métallique et produits de soudage et de brasage.
Le rejet dans l'environnement d'acide 1,5-Pentanedioïque peut se produire lors d'une utilisation industrielle : formulation de mélanges.
L'acide 1,5-pentanedioïque est utilisé dans les produits suivants : produits pharmaceutiques, produits photochimiques, adhésifs et produits d'étanchéité et produits de soudage et de brasage.


L'acide 1,5-pentanedioïque est utilisé dans les domaines suivants : services de santé.
L'acide 1,5-pentanedioïque est utilisé pour la fabrication de : et d'équipements électriques, électroniques et optiques.
Le rejet dans l'environnement d'acide 1,5-pentanedioïque peut se produire à la suite d'une utilisation industrielle : dans la production d'articles et en tant qu'étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires).


Le rejet dans l'environnement d'acide 1,5-pentanedioïque peut se produire à partir d'une utilisation industrielle : fabrication de la substance.
L'acide 1,5-pentanedioïque est principalement utilisé pour la préparation de l'anhydride glutarique.
L'acide 1,5-pentanedioïque est principalement utilisé pour produire de l'anhydride glutarique


La matière première pour la production d'anhydride glutarique est utilisée comme résine synthétique et caoutchouc synthétique.
L'acide 1,5-pentanedioïque est utilisé comme matière première pour la synthèse organique, l'intermédiaire pharmaceutique et la résine synthétique.
L'acide 1,5-pentanedioïque sert de précurseur dans la production de polyester polyols, de polyamides, de plastifiants esters et d'inhibiteurs de corrosion.


L'acide 1,5-pentanedioïque est utile pour diminuer l'élasticité des polymères et dans la synthèse des tensioactifs et des composés de finition des métaux.
L'acide 1,5-pentanedioïque agit comme intermédiaire lors du catabolisme de la lysine chez les mammifères.



MÉTHODE DE PRODUCTION DE L'ACIDE 1,5-PENTANEDIÏQUE :
peut être récupéré industriellement à partir de la production de sous-produits d'acide adipique.
Il existe de nombreuses méthodes de préparation en laboratoire.

1. Préparation de l'acide glutarique à partir de γ-butyrolactone
La γ-butyrolactone et le cyanure de potassium ont été chauffés à 190-195 ℃ et agités pendant 2h.
Refroidissement, ajout d'acide chlorhydrique concentré pour acidifier pour générer du monoamide d'acide glutarique, puis chauffage et hydrolyse pour obtenir de l'acide glutarique.
Rendement 71-75%.

2. Préparation de l'acide glutarique à partir de dihydropyrane
Le dihydropyrane et l'acide nitrique 0,2 N sont chauffés et dissous dans un bain d'eau bouillante, puis refroidis dans un bain d'eau glacée, de l'acide nitrique concentré est ajouté, le dihydropyrane est hydrolysé et le dioxyde d'azote s'échappe, lorsque la température chute à 0 ℃, le nitrate de sodium est ajouté et agité fortement pendant 3 heures.
Ne refroidissant plus, laissez la température monter à 25-30 ℃ .
Décompression, évaporation et refroidissement pour obtenir de l'acide glutarique avec un rendement de 70-75 %.

3. Préparation de l'acide glutarique à partir de glutaronitrile
L'acide glutarique est chauffé et porté au reflux avec de l'acide chlorhydrique pendant 4 heures puis évaporé à sec.
Le résidu contient de l'acide glutarique et du chlorure d'ammonium, qui est extrait à l'éther chaud.
L'extrait récupère l'éther pour obtenir de l'acide glutarique, qui peut être recristallisé avec du chloroforme ou du benzène.

4. Cyclohexanone oxydation de la cyclohexanone par oxydation de l'acide nitrique production d'acide adipique par l'acide glutarique.

5. Récupération de l'acide glutarique dans la production de cire de paraffine oxydée par la méthode de récupération des sous-produits.
La méthode de récupération utilise généralement l'extraction à l'eau (ou la distillation, l'évaporation flash et la distillation à la vapeur, etc.) et la cristallisation.

6. Méthode d'oxydation en phase liquide de la cyclopentanone.

7. Méthode au dihydrofurane.
L'acide glutarique est également préparé à partir de 1,3-propanediol en laboratoire.



MÉTHODE DE PRÉPARATION DE L'ACIDE 1,5-PENTANEDIÏQUE :
oxydation de la cyclohexanone La cyclohexanone est oxydée par l'acide nitrique pour produire de l'acide adipique comme sous-produit de l'acide glutarique.
L'acide glutarique est récupéré lors de la production de paraffine oxydée par oxydation de la paraffine du procédé de récupération des sous-produits.
La méthode de récupération adopte généralement une méthode d'extraction de l'eau (ou distillation, distillation éclair et distillation à la vapeur, etc.) et une méthode de cristallisation.
procédé d'oxydation en phase liquide de la cyclopentanone
méthode y-butyrolactone



CLASSIFICATION DE L'ACIDE 1,5-PENTANEDIOÏQUE :
*Entités chimiques
*Composés organiques
*Acides organiques et dérivés
*Acides carboxyliques et dérivés
*Acides dicarboxyliques et dérivés



PARENTS ALTERNATIFS DE L'ACIDE 1,5-PENTANEDIÏQUE :
*Acides gras et conjugués
*Acides carboxyliques
*Oxydes organiques
*Dérivés d'hydrocarbures
*Composés carbonylés



SUBSTITUANTS DE L'ACIDE 1,5-PENTANEDIOÏQUE :
*Acide gras
*Acide dicarboxylique ou dérivés
*Acide carboxylique
*Composé oxygéné organique
*Oxyde organique
* Dérivé d'hydrocarbure
*Composé organooxygéné
*Groupe carbonyle
*Composé acyclique aliphatique



PROFIL DE RÉACTIVITÉ DE L'ACIDE 1,5-PENTANEDIÏQUE :
L'acide 1,5-pentanedioïque est un acide carboxylique.
Les acides carboxyliques donnent des ions hydrogène si une base est présente pour les accepter.
Ils réagissent ainsi avec toutes les bases, tant organiques (par exemple, les amines) qu'inorganiques.

Leurs réactions avec les bases, appelées « neutralisations », s'accompagnent d'un dégagement de chaleur important.
La neutralisation entre un acide et une base produit de l'eau plus un sel.
Les acides carboxyliques avec six atomes de carbone ou moins sont librement ou modérément solubles dans l'eau; ceux qui ont plus de six carbones sont légèrement solubles dans l'eau.

L'acide 1,5-pentanedioïque est un acide carboxylique soluble qui se dissocie dans une certaine mesure dans l'eau pour donner des ions hydrogène.
Le pH des solutions d'acides carboxyliques est donc inférieur à 7,0.
De nombreux acides carboxyliques insolubles réagissent rapidement avec des solutions aqueuses contenant une base chimique et se dissolvent lorsque la neutralisation génère un sel soluble.

Les acides carboxyliques en solution aqueuse et les acides carboxyliques liquides ou fondus peuvent réagir avec des métaux actifs pour former de l'hydrogène gazeux et un sel métallique.
De telles réactions se produisent en principe également pour les acides carboxyliques solides, mais sont lentes si l'acide solide reste sec.
Même les acides carboxyliques "insolubles" peuvent absorber suffisamment d'eau de l'air et s'y dissoudre suffisamment pour corroder ou dissoudre les pièces et récipients en fer, en acier et en aluminium.

Les acides carboxyliques, comme les autres acides, réagissent avec les sels de cyanure pour générer du cyanure d'hydrogène gazeux.
La réaction est plus lente pour les acides carboxyliques secs et solides.
Les acides carboxyliques insolubles réagissent avec des solutions de cyanures pour provoquer la libération de cyanure d'hydrogène gazeux.

Des gaz inflammables et/ou toxiques et de la chaleur sont générés par la réaction d'acides carboxyliques avec des composés diazoïques, des dithiocarbamates, des isocyanates, des mercaptans, des nitrures et des sulfures.
Les acides carboxyliques, en particulier en solution aqueuse, réagissent également avec les sulfites, les nitrites, les thiosulfates (pour donner H2S et SO3), les dithionites (SO2), pour générer des gaz inflammables et/ou toxiques et de la chaleur.

Leur réaction avec les carbonates et les bicarbonates génère un gaz inoffensif (dioxyde de carbone) mais toujours de la chaleur.
Comme d'autres composés organiques, les acides carboxyliques peuvent être oxydés par des agents oxydants puissants et réduits par des agents réducteurs puissants.
Ces réactions génèrent de la chaleur.

Une grande variété de produits est possible.
Comme d'autres acides, les acides carboxyliques peuvent initier des réactions de polymérisation ; comme d'autres acides, ils catalysent souvent (augmentent la vitesse) des réactions chimiques.
L'acide 1,5-pentanedioïque réagit avec les bases, les agents oxydants et les agents réducteurs.



BIOCHIMIE DE L'ACIDE 1,5-PENTANEDIOÏQUE :
L'acide 1,5-pentanedioïque est produit naturellement dans le corps lors du métabolisme de certains acides aminés, dont la lysine et le tryptophane.



PRODUCTION D'ACIDE 1,5-PENTANEDIOÏQUE :
L'acide 1,5-pentanedioïque peut être préparé par ouverture de cycle de la butyrolactone avec du cyanure de potassium pour donner le mélange carboxylate de potassium-nitrile qui est hydrolysé en diacide.
Alternativement, l'hydrolyse, suivie de l'oxydation du dihydropyranne, donne l'acide 1,5-pentanedioïque.
L'acide 1,5-pentanedioïque peut également être préparé à partir de la réaction du 1,3-dibromopropane avec du cyanure de sodium ou de potassium pour obtenir le dinitrile, suivie d'une hydrolyse.
L'acide 1,5-pentanedioïque lui-même a été utilisé dans la production de polymères tels que les polyester polyols, les polyamides.



PROPRIETES PHYSIQUES et CHIMIQUES de l'ACIDE 1,5-PENTANEDIOIQUE :
État physique : solide
Couleur : blanc, blanc cassé
Odeur : Aucune donnée disponible
Point de fusion/point de congélation :
Point/intervalle de fusion : 95 - 98 °C - lit.
Point initial d'ébullition et intervalle d'ébullition : 200 °C à 27 hPa - lit.
Inflammabilité (solide, gaz) : Le produit n'est pas inflammable.
Limites supérieures/inférieures d'inflammabilité ou d'explosivité : Aucune donnée disponible
Point d'éclair : Aucune donnée disponible
Température d'auto-inflammation : Aucune donnée disponible
Température de décomposition : Aucune donnée disponible
pH : Aucune donnée disponible
Viscosité
Viscosité, cinématique : Aucune donnée disponible
Viscosité, dynamique : Aucune donnée disponible
Solubilité dans l'eau : 130 g/l à 23,9 °C

Coefficient de partage:
n-octanol/eau :
log Pow: -0,256 - La bioaccumulation n'est pas attendue.
Pression de vapeur : < 1 hPa à 121 °C
Densité : 1 429 g/cm3 à 15 °C
Densité relative : Aucune donnée disponible
Densité de vapeur relative : Aucune donnée disponible
Caractéristiques des particules : Aucune donnée disponible
Propriétés explosives : Aucune donnée disponible
Propriétés comburantes : aucune
Autres informations de sécurité : Aucune donnée disponible
Aspect : Poudre cristalline blanche
Contenu (m/m , %) : ≥ 99
Point de fusion : 96,0 - 99,0 ℃
Humidité (m/m,%) : ≤0,2
Densité relative ( d 254 ) : 1.425
Substance insoluble dans l'eau (m/m, %) : <0,01
Résidus de combustion (m/m , %) : <0,01

Formule chimique : C5H8O4
Masse molaire : 132,12 g/mol
Point de fusion : 95 à 98 °C (203 à 208 °F; 368 à 371 K)
Point d'ébullition : 200 °C (392 °F; 473 K) /20 mmHg
PSA : 74,60000
XLogP3 : -0,3
Apparence : L'acide glutarique se présente sous forme de cristaux incolores ou de solide blanc.
Densité : 1,429 g/cm3 @ Temp : 15 °C
Point de fusion : 97,5-98 °C
Point d'ébullition : 200 °C @ Presse : 20 Torr
Point d'éclair : 151,2 °C
Indice de réfraction : 1,42793 (106,4 °C)
Hydrosolubilité : H2O : 430 g/L (20 ºC)
Conditions de stockage : 2-8ºC
Pression de vapeur : 0,000223 mmHg à 25°C
PKA : 4,34 (à 25 °C)
Constantes de dissociation : 4,34 (à 25 °C)|K1 @ 25
DEG : 4,60X10-5 ; K2 : 6.0X10-6

Propriétés expérimentales : TRÈS LÉGÈRE DÉCOMPOSITION À 302-304 °C
Réactions de l'air et de l'eau : Soluble dans l'eau.
Groupe réactif : Acides, carboxyliques
Profil de réactivité : L'ACIDE GLUTARIQUE est un acide carboxylique.
Catégorie : Polymères
Descriptif : Liquide
Nom IUPAC : pentane-1,5-diol
Poids moléculaire : 104,15 g/mol
Formule moléculaire : C5H12O2
SOURIRES : C(CCO)CCO
InChI : InChI=1S/C5H12O2/c6-4-2-1-3-5-7/h6-7H,1-5H2
InChIKey : ALQSHHUCVQOPAS-UHFFFAOYSA-N
Point d'ébullition : 239,0 °C ; 240 °C
Point de fusion : -18,0 °C ; -18 °C
Point d'éclair : 129 °C (265 °F) (coupe ouverte) ;136 °C (277 °F) - coupelle fermée
Densité : 0,9941 g/cm cu à 20 °C ; 0,9858 g/cm cu à 25 °C
Solubilité : Miscible à l'eau
Soluble dans l'eau
Miscible avec le méthanol, l'éthanol, l'acétone, l'acétate d'éthyle.

Soluble dans l'éther (25 °C) : 11 % p/p.
Solubilité limitée dans le benzène, le trichloroéthylène, le chlorure de méthylène, l'éther de pétrole, l'heptane.
Soluble dans les alcools, l'acétone et relativement insoluble dans les hydrocarbures aliphatiques et aromatiques
Couleur/Forme : liquide visqueux et huileux ; incolore
Complexité : 25,3
Nombre d'unités liées par covalence : 1
Numéro CE : 203-854-4
Masse exacte : 104,08373 g/mol
Charge formelle : 0
Chaleur de vaporisation : 82,4 kJ/mol à 25 °C
Nombre d'atomes lourds : 7
LogP : log Koe = 0,27 (est)
Masse monoisotopique : 104,08373 g/mol
Numéro NSC : 5927
Autre Expérimental :
Constante de la loi d'Henry = 3,1X10-7atm-cu m/mol à 25 °C (est)
Constante de vitesse de réaction radicalaire hydroxyle = 1,3X10-11 cu cm/mole-sec à 25 °C (est)
Indice de réfractionIndice de réfraction : 1,4499 à 20 °C
Nombre d'obligations rotatives : 4
Stabilité : Stable dans les conditions de stockage recommandées.
Statut : 0

Pression de vapeur : 0,00 mm Hg ; 3,90 x 10-3 mm Hg à 25 °C
Viscosité : 128 mPa.s à 20 °C
XLogP : 3-0.1
log P : 0,046
pKa (acide le plus fort) : 3,76
Charge physiologique : -2
Nombre d'accepteurs d'hydrogène : 4
Nombre de donneurs d'hydrogène : 2
Surface polaire : 74,6 Ų
Nombre d'obligations rotatives : 4
Réfractivité : 28,14 m³•mol⁻¹
Polarisabilité : 12,17 ų
Nombre de sonneries : 0
Biodisponibilité : Oui
Règle de Cinq : Oui
Filtre fantôme : Non
Règle de Veber : Non
Règle de type MDDR : Non

Poids moléculaire : 136,10 g/mol
XLogP3 : -0,3
Nombre de donneurs d'obligations hydrogène : 2
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 4
Nombre d'obligations rotatives : 4
Masse exacte : 136,04874271 g/mol
Masse monoisotopique : 136,04874271 g/mol
Surface polaire topologique : 74,6 Å ²
Nombre d'atomes lourds : 9
Charge formelle : 0
Complexité : 104
Nombre d'atomes isotopiques : 2
Nombre de stéréocentres atomiques définis : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison indéfinis : 0
Nombre d'unités liées par covalence : 1
Le composé est canonisé : Oui

Formule moléculaire : C5H8O4
Masse molaire : 132,11
Densité : 1 429 g/cm3
Point de fusion : 95-98 °C (lit.)
Point de fusion : 200 °C/20 mmHg (lit.)
Point d'éclair : 200 °C/20 mm
Solubilité dans l'eau : 430 g/L (20 ºC)
Solubilité : Soluble dans l'éthanol anhydre et l'éther,
soluble dans le benzène et le chloroforme,
légèrement soluble dans l'éther de pétrole
Pression de vapeur : 0,022 hPa (18,5 °C)
Aspect : cristal incolore
Couleur orange
Merck : 14,4473
BRN : 1209725
pKa : 4,31 (à 25 ℃ )
pH : 3,7 (solution 1 mM) ; 3,17 (solution 10 mM) ; 2,66 (solution 100 mM)

Condition de stockage : Stocker en dessous de +30°C.
Stabilité : stable.
Incompatible avec les bases, les oxydants, les réducteurs.
Indice de réfraction : nD106 1,41878
MDL : MFCD00004410
Point de fusion : 92-99°C
point d'ébullition : 302-304°C
hydrosoluble : 430g/L (20°C)
Point de fusion : 95°C à 99°C
Densité : 1.429
Point d'ébullition : 200°C (20mmHg)
Quantité : 25 g
Belstein : 1209725
Indice Merck : 14,4473
Informations sur la solubilité : Soluble dans l'eau, l'alcool, le benzène et le chloroforme.
Légèrement soluble dans l'éther de pétrole.
Poids de la formule : 132,12





MESURES DE PREMIERS SECOURS de l'ACIDE 1,5-PENTANEDIOIQUE :
-Description des mesures de premiers secours :
*Conseils généraux :
Les secouristes doivent se protéger.
Montrer cette fiche de données de sécurité au médecin
en attendant.
*En cas d'inhalation :
Après inhalation :
Air frais.
Appelez un médecin.
*En cas de contact avec la peau :
Enlever immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau à l'eau/se doucher.
Appelez immédiatement un médecin.
*En cas de contact avec les yeux
Après contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau.
Appelez immédiatement un ophtalmologiste.
Retirer les lentilles de contact.
*En cas d'ingestion
Après avoir avalé :
Faire boire de l'eau à la victime (deux verres maximum), éviter les vomissements (risque de
perforation).
Appelez immédiatement un médecin.
N'essayez pas de neutraliser.
-Indication de toute attention médicale immédiate et traitement spécial nécessaire
Pas de données disponibles



MESURES À PRENDRE EN CAS DE DISPERSION ACCIDENTELLE D'ACIDE 1,5-PENTANEDIÏQUE :
-Précautions environnementales:
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
-Méthodes et matériel de confinement et de nettoyage :
Couvrir les drains.
Recueillir, lier et pomper les déversements.
Respecter les éventuelles restrictions matérielles.
Reprendre à sec.
Éliminer correctement.
Nettoyer la zone touchée.



MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE de l'ACIDE 1,5-PENTANEDIOIQUE :
-Moyens d'extinction:
* Moyens d'extinction appropriés :
Eau
Mousse
Dioxyde de carbone (CO2)
Poudre sèche
*Moyens d'extinction inappropriés :
Pour cette substance/ce mélange, aucune limitation des agents extincteurs n'est donnée.
-Plus d'informations :
Empêcher l'eau d'extinction d'incendie de contaminer les eaux de surface ou le système d'eau souterraine.



CONTRÔLE DE L'EXPOSITION/PROTECTION INDIVIDUELLE de l'ACIDE 1,5-PENTANÉDIOÏQUE :
-Paramètres de contrôle:
--Ingrédients avec paramètres de contrôle sur le lieu de travail :
-Contrôles d'exposition:
--Équipement de protection individuelle:
*Protection des yeux/du visage :
Utiliser un équipement de protection des yeux.
Lunettes de sécurité bien ajustées
*Protection de la peau :
Coordonnées complètes :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur de couche minimale : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Contact anti-éclaboussures :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur de couche minimale : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
*Protection du corps :
vêtements de protection
-Contrôle de l'exposition environnementale :
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.



MANIPULATION et STOCKAGE de l'ACIDE 1,5-PENTANÉDIOIQUE :
-Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
*Conditions de stockage:
Hermétiquement fermé.
Sec.
*Classe de stockage :
Classe de stockage (TRGS 510) : 8B :
Incombustible



STABILITÉ et RÉACTIVITÉ de l'ACIDE 1,5-PENTANÉDIOIQUE :
-Stabilité chimique:
Le produit est chimiquement stable dans des conditions ambiantes standard (température ambiante) .
-Conditions à éviter :
Pas d'information disponible
-Matériaux incompatibles :
Pas de données disponibles



SYNONYMES :
Acide glutarique
Acide 1,5-pentanedioïque
Acide 1,3-propanedicarboxylique
NSC 9238
Acide glutarique
Acide pentanedioïque
Acide propane-1,3-dicarboxylique
Acide glutarique
Acide 1,3-propanedicarboxylique
Acide 1,5-pentanedioïque
Acide pentandioïque
glutarique
Glutarsaure
acide utérique
Acide glutarique
pentanedioate
Acide glutarique
acide pentanedioïque
ACIDE 1,5-PENTADIOIQUE
ACIDE 1,5-PENTANEDIOIQUE
Acide 1,5-pentanedioïque
acide a,-propanedicarboxylique
ACIDE 1,3-PROPANEDICARBOXYLIQUE
Acide 1,3-propanedicarboxylique
Acide 1,3-propane-dicarboxylique)
Acide glutarique, (acide pentanedioïque
acide glutarique
acide 1,5-pentanedioïque
acide 1,3-propanedicarboxylique
acide pentandioïque
glutarate
acide n-pyrotartrique
unii-h849f7n00b
acide propane-1,3-dicarboxylique
diacides c4-c6
acides carboxyliques
c6-18 et c5-15-di
ACIDE GLUTAIRE
Acide pentanedioïque
Acide 1,5-pentanedioïque
Acide 1,3-propanedicarboxylique
Acide pentandioïque
Acide pentanedioïque
Acide glutarique
Acide propane-1,3-dicarboxylique
Acide 1,3-propanedicarboxylique
Acide pentanedioïque
Acide n-pyrotartrique
Acide 1,3-propanedicarboxylique-13C2
1,5- NSC 9238-13C2
Acide glutarique-1,5-13C2
Glutathion-(glycine-3C2,5N)
L-Glutamyl-L-cystéinyl-glycine-3C2,5N
Acide pentanedioïque-13C2
acide pentanedioïque
1,3-propanedicarboxylate
Acide 1,3-propanedicarboxylique
1,5-pentanedioate
Acide 1,5-pentanedioïque
Glutarate
Acide glutarique
Glutarsaeure
Pentandioate
Acide pentandioïque
pentanedioate
ACIDE GLUTAIRE
Acide pentanedioïque
110-94-1
Acide 1,5-pentanedioïque
glutarate
Acide 1,3-propanedicarboxylique
Acide pentandioïque
Acide n-pyrotartrique
acide propane-1,3-dicarboxylique
Glutarsaeure
CHEBI:17859
HSDB 5542
NSC 9238
EINECS 203-817-2
UNII-H849F7N00B
BRN 1209725
DTXSID2021654
AI3-24247
H849F7N00B
NSC-9238
MFCD00004410
DTXCID401654
NSC9238
4-02-00-01934 (Référence du manuel Beilstein)
ACIDE 1,3-PENTANEDIOIQUE (RIFM)
68603-87-2
68937-69-9
CAS-110-94-1
Pentandioate
Acide glutarique
1czc
1,5-pentanedioate
Acide glutarique, 99%
4lh3
1,3-propanedicarboxylate
WLN : QV3VQ
pentanedioate ; acide glutarique
bmse000406
D04XDS
ACIDE GLUTAIRE [MI]
Acide et anhydride glutarique
SCHEMBL7414
ACIDE GLUTARIQUE [HSDB]
ACIDE GLUTAIRE [INCI]
Acide pentanedioïque Acide glutarique
CHEMBL1162495
EINECS 273-081-5
Tox21_202448
Tox21_302871
BDBM50485550
s3152
AKOS000118800
CS-W009536
DB03553
HY-W008820
NCGC00249226-01
NCGC00256456-01
NCGC00259997-01
AS-13132
BP-21143
SY029948
FT-0605446
G0069
G0245
EN300-17991
C00489
D70283
A802271
Q409622
Acide glutarique (env. 50 % dans l'eau, env. 4,3 mol/L)
J-011915
Q-201163
Z57127454
78FA13BF-E0C0-4EFC-948C-534CF45044E3
F2191-0242
Acide glutarique, matériau de référence certifié, TraceCERT(R)



ACIDE 12-HYDROXY STÉARIQUE (12-HSA)
L'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) est dérivé de l'huile de ricin (extraite des graines de « Ricinus communis L. ») par hydrogénation et hydrolyse.
L'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) est un acide d'origine végétale.


Numéro CAS : 106-14-9
Numéro CE : 203-366-1
Formule linéaire : CH3(CH2)5CH(OH)(CH2)10COOH
Formule moléculaire : C18H36O3



SYNONYMES :
Acide 12-hydroxystéarique, ACIDE 12-HYDROXYOCTADECANOÏQUE, 106-14-9, acide octadécanoïque, 12-hydroxy-, acide hydroxystéarique, acide DL-12-hydroxystéarique, Cerit Fac 3, acide Hydrofol 200, Ceroxin GL, Barolub FTO, acide stéarique , 12-hydroxy-, Loxiol G 21, 36377-33-0, acide 12-hydroxy-octadécanoïque, NSC 2385, HSDB 5368, UNII-YXH47AOU0F, 27924-99-8, EINECS 203-366-1, EINECS 253-004 -1, UNII-933ANU3H2S, acide DL-12-hydroxy stéarique, BRN 1726730, 933ANU3H2S, DTXSID8026725, CHEBI:85208, AI3-19730, CASID HSA, NSC-2385, ACIDE DL-12-HYDROXYOCTADECANOIC, DTXCID606725 K, OT, EC 203 -366-1, 4-03-00-00942 (référence du manuel Beilstein), MFCD00004592, 12-hydroxystéarate, acide octadécanoïque, 12-hydroxy-, (A+/-)-, ACIDE 12-HYDROXYSTÉARIQUE (USP-RS), 12 -ACIDE HYDROXYSTÉARIQUE [USP-RS], 78642-86-1, CAS-106-14-9, acide 12-hydroxy stéarique, acide 12-hydroxyoctadécanoique, estolide de l'acide 12-hydroxystéarique, acide 12-hydroxy-stéarique, YXH47AOU0F, SCHEMBL17773, WLN : QV10YQ6, 12-HSA, CHEMBL292352, NSC2385, (?)-Acide 12-hydroxyoctadécanoïque, ACIDE HYDROXYSTÉARIQUE [INCI], acide 12-hydroxyoctadécanoïque, 99 %, EINECS 227-283-5, EINECS 242-295-0, 1492 , Tox21_303035, LMFA02000130, AKOS016010128, HY-W127329, NCGC00164350-01, NCGC00257021-01, NCGC00259043-01, MS-24336, PD150654, ACIDE 2-HYDROXYOCTADÉCANOÏQUE [HSDB], DB-180778, CS-0185570, H0308 , NS00008165, E82291, W-108773, W-110875, Q27158401, acide 12-hydroxystéarique, étalon de référence de la Pharmacopée des États-Unis (USP), benzyl(2S,3aS,7aS)-octahydro-1H-indole-2-carboxylate4-methylbenezenesulfonate, 8039-23-4, InChI=1/C18H36O3/c1-2-3-4-11-14-17(19)15-12-9-7-5-6-8-10-13-16-18( 20)21/h17,19H,2-16H2,1H3,(H,20,21, acide 12-hydroxyoctadécanoïque, 12-HSA, acide 12-hydroxystéarique, 12-HSA,12-hydroxy-octadécanoicaci,KOW,12-hydroxystéarique ,ACIDE 12-HYDROXYOCTADÉCANOÏQUE, acide octadécanoïque, 12-hydroxy-,harwaxa,d-12HSA,Harwax A,ceritfac3
Acide octadécanoïque, 12-hydroxy-, Cerit Fac 3, Harwax A, Hydrofol Acid 200, acide stéarique, 12-hydroxy-, acide 12-hydroxyoctadécanoïque, Barolub FTO, Ceroxin GL, KOW, Loxiol G 21, acide DL-12-Hydroxystearic , NSC 2385, 12-hydroxy-octadecanoicaci, 12-hydroxystéarique, 12-hydroxy-stéaricaci, acide 12-hydroxystéarique, 12 stéarate d'hydroxycalcium, acide 12-hydroxystéarique Factory, acide 12-hydroxystéarique COA TDS MSDS, douze acides hydroxylés



L'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) est un acide gras hydroxy qui est de l'acide stéarique portant un substituant hydroxy en position 12.
L'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) joue un rôle de métabolite végétal et de métabolite xénobiotique bactérien.
L'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) est un acide hydroxyoctadécanoïque et un alcool secondaire.


L'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) est un produit naturel présent dans Bacillus cereus et Elaeagnus angustifolia avec des données disponibles.
L'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) est enregistré au titre du règlement REACH et est fabriqué et/ou importé dans l'Espace économique européen, à raison de ≥ 10 000 à < 100 000 tonnes par an.


L'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) est un acide d'origine végétale.
L'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) a un point de fusion élevé par rapport à l'acide stéarique.
L'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) est un acide gras.
Sa formule chimique est CH3(CH2)10CH(OH)COOH et l'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) est naturellement présent dans des sources végétales telles que l'huile de coco, l'huile de ricin et l'huile de palme.


L'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) sert également de catalyseur dans la production de polymères comme le nylon et le polyester.
L'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) est un flocon de couleur crème composé d'un acide gras mixte obtenu par hydrolyse de
l'huile de ricin hydrogénée.


L'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) est insoluble dans l'eau.
L'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) est un acide gras hydroxyle saturé qui est un produit dur, cireux et de couleur crème sous forme de flocons ou de poudre, et est presque insipide et inodore.


L'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) réagit avec les esters acryliques pour produire des polymères thermodurcissables durables et durs utilisés comme revêtement dans les finitions décoratives métalliques, les appareils industriels et les automobiles de haute qualité, et est un composant utile dans les adhésifs thermofusibles et les encres. , et polit.
L'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) est un solide cassant et cireux à température ambiante, non toxique et non dangereux.


L'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA), également connu sous le nom de 12-hydroxy-octadécanoate ou DL-12-hydroxy stéarate, appartient à la classe de composés organiques appelés acides gras à longue chaîne.
Ce sont des acides gras dont la queue aliphatique contient entre 13 et 21 atomes de carbone.


L'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) est une molécule très hydrophobe, pratiquement insoluble (dans l'eau) et relativement neutre.
L'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) agit comme plastifiant et lubrifiant interne.
Le poids moléculaire de l'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) est de 300,48.


L’acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) est un solide cireux, cassant et à point de fusion élevé à température ambiante.
L'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) doit être conservé à l'abri de la chaleur pour éviter toute détérioration.
L'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) est un acide gras mixte obtenu par hydrolyse de l'huile de ricin hydrogénée.


L'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) possède un point de fusion élevé, est fragile et solide cireux à température ambiante.
L'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) doit être conservé à l'abri de la chaleur pour éviter toute détérioration.
L'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) est une substance inodore ressemblant à de la cire, généralement utilisée sous forme de flocons ou de poudre de couleur crème ou blanche.


L'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) est dérivé de l'huile de ricin (extraite des graines de « Ricinus communis L. ») par hydrogénation et hydrolyse.
La teneur en acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) dans l'acide gras de l'huile de ricin hydrogénée est d'environ 83 à 90 %.
L'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) est un composé organique utilisé dans les industries chimique, pharmaceutique et cosmétique.


En tant qu'acide gras hydroxy, l'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) appartient au groupe des acides carboxyliques substitués.
L'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) est obtenu par hydrogénation catalytique de l'acide ricinoléique, qui est un composant principal de l'huile de ricin.
L'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) peut donc également être produit en grande quantité à partir d'une matière première végétale.


Alternativement, l'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) peut être préparé à partir du matériau de départ 2-hexylcyclododécanone dans un processus en plusieurs étapes.
L'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) est un acide gras cireux dérivé du ricin qui est utilisé dans la graisse complexe au lithium et d'autres graisses haute performance dans les applications automobiles et industrielles.


L'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) est un agent gélifiant et un agent de viscosité efficace, et gélifiera les hydrocarbures ainsi que de nombreux esters et certaines silicones.
Les sels fabriqués à partir d’acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) peuvent fonctionner comme émulsifiants huile/eau.
L'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) est un acide gras hydroxy saturé.


L'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) est un composé cireux, inodore, insipide et de couleur crème en flocons/poudre.
L'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) est un flocon ou une poudre crémeuse.
L'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) est une poudre blanche.


L'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) est un acide gras hydroxy qui est de l'acide stéarique portant un substituant hydroxy en position 12.
Un taux de nucléation non isotherme d'un réseau fibrillaire auto-assemblé d'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) dans l'huile de canola a été rapporté.
L'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) est couramment utilisé comme agent gélifiant pour les solvants organiques.


Des monocouches auto-assemblées d'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) et de son sel de 4,4′-bipyridinium ont été observées à l'interface du graphite en solution par microscopie à effet tunnel.
L'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) est incompatible avec les agents oxydants.


L'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) est un acide gras hydroxyle saturé qui est un produit dur, cireux et de couleur crème sous forme de flocons ou de poudre, et est presque insipide et inodore.
L'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) est un acide conjugué d'un 12-hydroxyoctadécanoate.


L'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) réagit avec les esters acryliques pour produire des polymères thermodurcissables durables et durs utilisés comme revêtement dans les finitions décoratives métalliques, les appareils industriels et les automobiles de haute qualité, et est un composant utile dans les adhésifs thermofusibles et les encres. , et polit.


L'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) est l'acide gras mixte obtenu par hydrolyse de l'huile de ricin hydrogénée.
L'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) est un solide cireux, cassant et à point de fusion élevé à température ambiante. Il doit être conservé à l’abri de la chaleur pour éviter toute détérioration.
L'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) est un acide conjugué d'un 12-hydroxyoctadécanoate.



UTILISATIONS et APPLICATIONS de l’ACIDE 12-HYDROXY STÉARIQUE (12-HSA) :
L'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) est utilisé par les consommateurs, dans les articles, par les professionnels (usages répandus), dans la formulation ou le reconditionnement, sur les sites industriels et dans la fabrication.
L'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) est utilisé dans les produits suivants : produits de lavage et de nettoyage, adhésifs et produits d'étanchéité, lubrifiants et graisses, cirages et cires, produits phytopharmaceutiques, engrais et produits d'assainissement de l'air.


D'autres rejets dans l'environnement d'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) sont susceptibles de se produire à partir de : l'utilisation en intérieur (par exemple, liquides/détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air), l'utilisation en extérieur. , utilisation en intérieur dans des systèmes fermés avec un rejet minimal (par exemple liquides de refroidissement dans les réfrigérateurs, radiateurs électriques à base d'huile) et utilisation en extérieur dans des systèmes fermés avec un rejet minimal (par exemple liquides hydrauliques dans la suspension automobile, lubrifiants dans l'huile moteur et liquides de freinage).


D'autres rejets dans l'environnement d'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) sont susceptibles de se produire dans les cas suivants : utilisation en intérieur dans des matériaux à longue durée de vie avec un faible taux de rejet (par exemple revêtements de sol, meubles, jouets, matériaux de construction, rideaux, chaussures, produits en cuir, produits en papier et carton, équipements électroniques), utilisation en intérieur (par exemple liquides/détergents pour lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air), utilisation en extérieur dans des matériaux de longue durée avec un faible taux de libération ( par exemple construction et matériaux de construction en métal, en bois et en plastique), utilisation en extérieur, utilisation en extérieur dans des matériaux de longue durée avec un taux de démoulage élevé (par exemple pneus, produits en bois traités, textiles et tissus traités, plaquettes de frein de camions ou de voitures, ponçage de bâtiments ( ponts, façades) ou véhicules (navires)) et utilisation en intérieur dans des matériaux de longue durée à taux de libération élevé (par exemple libération des tissus, textiles lors du lavage, enlèvement des peintures intérieures).


L'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) peut être trouvé dans les produits dont les matériaux sont à base de : caoutchouc (par exemple pneus, chaussures, jouets), plastique (par exemple emballages et stockage de produits alimentaires, jouets, téléphones portables), pierre, plâtre, ciment, le verre ou la céramique (p. ex. vaisselle, casseroles/poêles, contenants de conservation des aliments, matériaux de construction et d'isolation) et les tissus, textiles et vêtements (p. ex. vêtements, matelas, rideaux ou tapis, jouets en textile).


L'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) est destiné à être libéré par les vêtements parfumés.
L'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) est utilisé dans les produits suivants : produits de lessive et de nettoyage, cirages et cires et produits phytopharmaceutiques.
L'acide 12-Hydroxy stéarique (12-HSA) est utilisé dans les domaines suivants : formulation de mélanges et/ou reconditionnement.


L'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) est utilisé pour la fabrication de : et de produits chimiques.
L'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) peut être trouvé dans des articles complexes, sans rejet prévu : les véhicules.


D'autres rejets dans l'environnement d'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) sont susceptibles de se produire à partir de : l'utilisation en intérieur (par exemple, liquides/détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air), l'utilisation en extérieur. et utilisation en intérieur dans des systèmes fermés avec un minimum de rejets (par exemple liquides de refroidissement dans les réfrigérateurs, radiateurs électriques à base d'huile).


Utilisations cosmétiques de l'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) : agents nettoyants, tensioactifs et tensioactif - émulsifiant.
L'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) est utilisé dans les produits suivants : polymères, lubrifiants et graisses, produits de traitement textile et colorants et produits chimiques et colorants pour papier.


Le rejet dans l'environnement de l'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) peut survenir lors d'une utilisation industrielle : formulation de mélanges et formulation dans des matériaux.
L'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) est utilisé dans les produits suivants : produits de lavage et de nettoyage, polymères, produits de traitement textile et teintures, produits de traitement de surfaces métalliques, régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau, produits de traitement du cuir et lubrifiants et graisses.


L'acide 12-Hydroxy stéarique (12-HSA) est utilisé dans les domaines suivants : formulation de mélanges et/ou reconditionnement.
L'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) est utilisé pour la fabrication de : , produits chimiques et textiles, cuir ou fourrure.
Le rejet dans l'environnement de l'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) peut survenir lors d'une utilisation industrielle : dans des auxiliaires technologiques sur des sites industriels, dans la production d'articles, comme auxiliaire technologique, comme étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires) et comme auxiliaire technologique.


Le rejet dans l'environnement de l'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) peut survenir lors d'une utilisation industrielle : fabrication de la substance et dans les auxiliaires technologiques sur les sites industriels.
D'autres rejets dans l'environnement d'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) sont susceptibles de se produire lors de l'utilisation en intérieur (par exemple, liquides/détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air).


L'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) est utilisé pour les revêtements, adhésifs, élastomères et produits d'étanchéité : intermédiaire.
L'acide 12-Hydroxy stéarique (12-HSA) est utilisé. Caoutchouc : Activateur/Accélérateur.
Utilisations de l'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) dans les soins personnels et les cosmétiques : émollients, déodorants pour les aisselles


Lubrifiants, graisses et utilisations pour le travail des métaux de l'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) : graisse au lithium, graisse complexe au lithium.
Également connu sous le nom d'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA), il est utilisé comme épaississant pour la graisse silicone, comme activateur/accélérateur du caoutchouc et dans la fabrication de certains produits de soins personnels, entre autres applications.


Utilisez l’acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) comme alternative durable aux autres émollients et épaississants.
L'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) est utilisé dans la production de graisses au lithium et aux complexes de lithium.
L'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) est également utilisé dans la lubrification des plastiques, les cosmétiques et les revêtements.


L'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) est utilisé comme activateur pour le caoutchouc naturel et synthétique.
L'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) est l'un des nombreux dérivés de l'huile de ricin vendus par Acme-Hardesty.
Dans l'industrie, l'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) est utilisé dans la production de divers produits, notamment des plastiques, des revêtements, des lubrifiants, des savons et des cosmétiques.


L'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) peut être utilisé comme émollient dans les bâtons déodorants pour les aisselles, les rouges à lèvres en gel, les produits coiffants, les crèmes et les lotions.
L'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) est utilisé dans les adhésifs, les graisses à base de lithium et de calcium, les plastifiants et les activateurs ainsi que les lubrifiants internes pour le caoutchouc naturel et synthétique.


L'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) est largement utilisé dans la production de graisses lubrifiantes polyvalentes au calcium et au lithium sans glycérine.
Les graisses lubrifiantes produites à partir d'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) présentent une excellente résistance aux huiles et graisses, à l'eau et aux solvants et se caractérisent par une longue durée de vie.


Outre son application dans le secteur de la lubrification, l'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) est une matière première importante dans la production d'agents thixotropes pour les systèmes de revêtement à base de solvants.
La production de polyesters à base de solvants ou d'eau pour les peintures et la fabrication de mélanges de cires et d'adhésifs thermofusibles ainsi que l'utilisation comme auxiliaire technologique pour le caoutchouc naturel et synthétique sont d'autres domaines d'application.


Un autre domaine important est l’utilisation de l’acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) dans les cosmétiques tels que les déodorants.
Dans l'industrie, l'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) est utilisé dans les graisses haute performance, les adhésifs thermofusibles, les produits cosmétiques, les peintures, les encres, les cirages et les cires, et comme lubrifiant pour le caoutchouc.


Les organogels à base d'huile végétale, les produits pharmaceutiques, les produits oléochimiques techniques ainsi que les polymères acryliques et le lithium à usage général sont fabriqués à base d'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA).
Les sels métalliques de l'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) servent, entre autres, de stabilisant pour les intermédiaires dans la technologie des polymères.


Domaines d'application de l'acide 12-Hydroxy stéarique (12-HSA) : Produit intermédiaire pour l'industrie chimique, utilisé dans les cires, encres, produits cosmétiques, adhésifs thermofusibles et graisses hautes performances, utilisation de sels métalliques 12-hydroxystéarate comme stabilisants


Revêtements : L'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) réagit avec des esters acryliques pour produire des polymères thermodurcissables durs et durables utilisés dans les finitions décoratives de haute qualité pour l'automobile, les appareils industriels et les métaux.
Utilisations du caoutchouc de l'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) : fonctionne comme activateur et lubrifiant interne pour les caoutchoucs naturels et synthétiques


Autres : L'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) est un composant utile dans les vernis, les encres et les adhésifs thermofusibles.
L'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) est utilisé dans les cosmétiques, les mélanges de cires, les graisses résistantes, les produits à polir, les encres et les adhésifs thermofusibles, comme lubrifiant pour les caoutchoucs naturels et synthétiques et comme source de produits chimiques oléochimiques industriels.


L'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) est également utilisé comme intermédiaire dans les produits pharmaceutiques.
L'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) est utilisé dans les cosmétiques, les mélanges de cires, les graisses résistantes, les produits à polir, les encres et les adhésifs thermofusibles, comme lubrifiant pour les caoutchoucs naturels et synthétiques et comme source de produits chimiques oléochimiques industriels.


L'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) est également utilisé comme intermédiaire dans les produits pharmaceutiques.
L'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) est utilisé dans les cosmétiques, les mélanges de cires, les graisses résistantes, les produits à polir, les encres et les adhésifs thermofusibles, comme lubrifiant pour les caoutchoucs naturels et synthétiques et comme source de produits chimiques oléochimiques industriels.


L'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) est également utilisé comme intermédiaire dans les produits pharmaceutiques.
L'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) est utilisé dans les graisses au lithium, intermédiaires chimiques.
L'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) est utilisé comme épaississant pour la graisse silicone, comme activateur/accélérateur du caoutchouc et dans la fabrication de certains produits de soins personnels, entre autres applications.


L'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) est un composant utile dans les adhésifs thermofusibles, les encres et les vernis, qui réagit avec les esters acryliques pour créer des polymères thermodurcissables durables et solides.
Ces polymères thermodurcissables sont utilisés comme revêtement dans les finitions décoratives des métaux, les appareils industriels et les applications automobiles de haute qualité.


Cosmétiques et parfums : l'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) peut être utilisé dans la production de vaseline liquide et est utilisé comme composant de crèmes cosmétiques ;
Composés de revêtement : l'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) réagit avec les acrylates dans la production de polymères thermoréactifs stables, qui sont utilisés dans la production d'installations automobiles et industrielles de couches décoratives métalliques de haute qualité.


Produits en caoutchouc : l'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) est utilisé comme agent activateur et lubrifiant interne dans la production de produits en caoutchouc naturel et synthétique.
Autres produits : L'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) est utilisé comme composant dans les agents de polissage, l'encre d'imprimerie, les adhésifs fusibles et comme substitut hydroxylé de l'acide stéarique.


-Utilisations de lubrification de l'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) :
L'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) donne de meilleures graisses polyvalentes au lithium, au baryum et au calcium.
L'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) offre une excellente résistance à l'eau, aux huiles, aux solvants et au pétrole brut, une stabilité sur une large plage de température et un point de goutte élevé.


-utilisations cosmétiques de l'acide 12-Hydroxy stéarique (12-HSA) :
L'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) est utilisé pour gélifier la paraffine liquide dans les crèmes et les onguents, qui se liquéfient facilement sur la peau.
Les esters de l'acide 12-Hydroxy stéarique (12-HSA) sont utilisés dans divers produits cosmétiques (rouges à lèvres, sticks déodorants et anti-transpirants, crèmes à raser…).


-Transformation et production des matières plastiques :
L'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) est utilisé comme additif dans la fabrication de produits en PVC (films, feuilles, profilés de fenêtres, panneaux muraux, bardages, etc.).
L'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) est un additif (ce sont différentes substances et composants qui sont utilisés pour réduire la surchauffe dans les cylindres des unités de traitement et assurent un bon glissement des matières fondues).


-Lubrifiants :
L'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) peut être utilisé dans les lubrifiants au glycérol de haute qualité sans lithium, baryum et calcium.
Ces lubrifiants sont prédestinés aux avions et aux voitures ; ils sont résistants à l'eau, à l'huile et à la température.



DANS QUELLES INDUSTRIES L'ACIDE 12-HYDROXY STÉARIQUE (12-HSA) EST-IL UTILISÉ ?
L'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) est principalement utilisé dans les industries cosmétique, pharmaceutique, des polymères et pétrolière.
Dans l'industrie cosmétique, l'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) est utilisé dans des produits tels que les soins capillaires, les soins de la peau et les écrans solaires.
Dans l'industrie pharmaceutique, l'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) est utilisé dans la production de divers produits médicaux, notamment l'insuline, les médicaments anticancéreux, les médicaments contre l'hypertension, etc.
Dans l'industrie des polymères, l'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) est utilisé dans la production de plastiques, de résines et de revêtements époxy.
Dans l'industrie pétrolière, l'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) est utilisé dans la production de graisses, d'huiles et d'autres produits à base de pétrole.



PARENTS ALTERNATIFS DE L'ACIDE 12-HYDROXY STÉARIQUE (12-HSA) :
*Acides gras hydroxylés
*Alcools secondaires
*Acides monocarboxyliques et dérivés
*Acides carboxyliques
*Oxydes organiques
*Dérivés d'hydrocarbures
*Composés carbonylés



SUBSTITUANTS DE L'ACIDE 12-HYDROXY STÉARIQUE (12-HSA) :
*Acide gras à longue chaîne
*Acide gras hydroxy
*Alcool secondaire
*Acide monocarboxylique ou dérivés
*Acide carboxylique
*Dérivé de l'acide carboxylique
*Composé organique de l'oxygène
*Oxyde organique
*Dérivé d'hydrocarbure
*Composé organooxygéné
*Groupe carbonyle
*Alcool
*Composé aliphatique acyclique



COMMENT L'ACIDE 12-HYDROXY STÉARIQUE (12-HSA) EST-IL PRODUIT ?
L'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) est un acide gras qui se différencie de l'acide stéarique par la présence d'un groupe hydroxyle en 12ème position de la chaîne d'acide gras saturé à 18 carbones.

La production d'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) est obtenue par fermentation microbienne, similaire à la synthèse de l'acide de carthame.
Des micro-organismes tels que des bactéries ou des champignons sont utilisés dans la fermentation avec une source de nutriments pouvant servir de source de carbone, comme le glucose, le lactose, la mélasse ou l'amidon.

Le processus de fermentation est réalisé dans des conditions optimales pour favoriser la croissance et la prolifération des micro-organismes et la production d'acide 12-Hydroxy stéarique (12-HSA).
L’acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) résultant est ensuite soumis à une série d’étapes de séparation et de purification pour obtenir le produit final.



PROPRIÉTÉS DE L'ACIDE 12-HYDROXY STÉARIQUE (12-HSA) :
L'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) est vendu en flocons et conditionné dans des sacs et des supersacks #50.
L'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) est disponible à l'achat dans notre boutique en ligne ou en contactant directement notre bureau.
Conservez l’acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) à température ambiante jusqu’à deux ans sans vous soucier de la dégradation.

L'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) est entièrement d'origine végétale et n'est testé sur les animaux à aucune étape du processus de fabrication.
L'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) est sans OGM et ne contient pas d'arachides, de noix, de blé, de céréales, de produits laitiers, d'œufs, de poisson ou de gluten.
L'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) ne contient également aucun solvant résiduel et est enregistré REACH pour une utilisation dans l'Union européenne.



PRÉCAUTIONS D'ACIDE 12-HYDROXY STÉARIQUE (12-HSA) :
L'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) est non réactif, ininflammable et ne présente pas de risque d'explosion.
Sous forme de flocons, l'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) n'est pas irritant pour la peau et ne provoque pas de détresse respiratoire.



SOLUBILITÉ DE L'ACIDE 12-HYDROXY STÉARIQUE (12-HSA) :
L'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) est soluble dans l'éther, l'alcool et le chloroforme.
L'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) est insoluble dans l'eau.



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES et CHIMIQUES de l'ACIDE 12-HYDROXY STÉARIQUE (12-HSA) :
Poids moléculaire : 300,5 g/mol
XLogP3 : 6,5
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 2
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 3
Nombre de liaisons rotatives : 16
Masse exacte : 300,26644501 g/mol
Masse monoisotopique : 300,26644501 g/mol
Surface polaire topologique : 57,5 Å ²
Nombre d'atomes lourds : 21
Frais formels : 0
Complexité : 229
Nombre d'atomes d'isotopes : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes définis : 0

Nombre de stéréocentres atomiques non définis : 1
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison non défini : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 1
Le composé est canonisé : oui
Propriétés physiques:
État physique : Solide
Couleur : Aucune donnée disponible
Odeur : Aucune donnée disponible
Point de fusion/point de congélation : 75 - 78 °C à 1,013 hPa
Point d'ébullition initial et plage d'ébullition : 265 °C à 1,013 hPa
Inflammabilité (solide, gaz) : Non auto-inflammable

Température relative d'auto-inflammation pour les solides : Aucune donnée disponible
Limites supérieures/inférieures d'inflammabilité ou d'explosivité : Aucune donnée disponible
Point d'éclair : Aucune donnée disponible
Température d'auto-inflammation : Aucune donnée disponible
Température de décomposition : Aucune donnée disponible
pH : Aucune donnée disponible
Viscosité: Cinématique - Aucune donnée disponible, Dynamique - Aucune donnée disponible
Solubilité dans l'eau : 0,00098 g/L à 20 °C - légèrement soluble
Coefficient de partage (n-octanol/eau) : Log Pow : 5,7
Pression de vapeur : 0,000 hPa à 20 °C
Densité : Aucune donnée disponible

Densité relative : Aucune donnée disponible
Densité de vapeur relative : Aucune donnée disponible
Caractéristiques des particules : aucune donnée disponible
Propriétés explosives : Aucune donnée disponible
Propriétés comburantes : La substance ou le mélange n'est pas classé comme comburant.
Autres informations de sécurité : Aucune donnée disponible
Formule chimique : C18H36O3
Poids moléculaire moyen : 300,4766
Poids moléculaire monoisotopique : 300,266445018
Nom IUPAC : acide 12-hydroxyoctadécanoïque

Nom traditionnel : acide DL-12-hydroxy stéarique
Numéro de registre CAS : 106-14-9
SOURIRES : CCCCCCCC(O)CCCCCCCCCCCC(O)=O
Identifiant InChI : InChI=1S/C18H36O3/c1-2-3-4-11-14-17(19)15-12-9-7-5-6-8-10-13-16-18(20)21 /h17,19H,2-16H2,1H3,(H,20,21)
Clé InChI : ULQISTXYYBZJSJ-UHFFFAOYSA-N
Propriétés physiques:
Point de fusion : 74-76 °C (lit.), 82,00 °C à 760,00 mm Hg (est)
Point d'ébullition : 180 °C, 436,28 °C à 760,00 mm Hg (est)
Densité : 1,0238 (estimation approximative)
Pression de vapeur : 0 Pa à 20 ℃ , 1,940000 mmHg à 25,00 ° C (est)
Indice de réfraction : 1,4200 (estimation)

Température de stockage : −20°C
Solubilité : Soluble dans l’éther, l’alcool et le chloroforme.
Insoluble dans l'eau.
Solubilité dans l'eau : 0,3315 mg/L à 25 °C (est)
Propriétés chimiques:
pKa : 4,78 ± 0,10 (prédit)
Forme : Cristallin
Couleur blanche
Solubilité dans l'eau : Soluble dans l'éther, l'alcool et le chloroforme.
Insoluble dans l'eau.
LogP : 5,7

Additifs indirects utilisés dans les substances en contact avec les aliments : ACIDE 12-HYDROXYSTÉARIQUE
FDA 21 CFR : 178.3570
Référence de la base de données CAS : 106-14-9 (référence de la base de données CAS)
FDA UNII : 933ANU3H2S
Système d'enregistrement des substances de l'EPA : Acide octadécanoïque, 12-hydroxy- (106-14-9)
Informations Complémentaires:
Dosage : 95,00 à 100,00
Répertorié par le Codex des produits chimiques alimentaires : Non
Numéro de référence : 1726730
Point d'éclair : 449,00 °F. TCC (231,80 °C.) (est)



PREMIERS SECOURS de l'ACIDE 12-HYDROXY STÉARIQUE (12-HSA) :
-Description des premiers secours
*En cas d'inhalation
*En cas de contact avec la peau
Laver avec du savon et beaucoup d'eau.
*En cas de contact visuel
Rincer les yeux avec de l'eau par mesure de précaution.
*En cas d'ingestion
Ne portez rien à la bouche d'une personne inconsciente. Rincer la bouche avec de l'eau.
-Indication de toute attention médicale immédiate et traitement spécial nécessaire
Pas de données disponibles



MESURES EN CAS DE DISPERSION ACCIDENTELLE d'ACIDE 12-HYDROXY STÉARIQUE (12-HSA) :
-Précautions environnementales
Aucune précaution environnementale particulière requise.
-Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage
Balayer et pelleter.
Gardez à récipients adaptés et fermés pour l'élimination



MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE de l'ACIDE 12-HYDROXY STÉARIQUE (12-HSA) :
-Moyens d'extinction
* Moyens d'extinction appropriés
Utiliser de l'eau pulvérisée, de la mousse résistante à l'alcool, de la poudre chimique ou du dioxyde de carbone.
-Plus d'informations
Pas de données disponibles



CONTRÔLE DE L'EXPOSITION/PROTECTION INDIVIDUELLE à l'ACIDE 12-HYDROXY STÉARIQUE (12-HSA) :
-Paramètres de contrôle
--Ingrédients avec paramètres de contrôle sur le lieu de travail
-Contrôles d'exposition
--Équipement de protection individuelle
*Protection des yeux/du visage
Utilisez un équipement de protection oculaire testé et approuvé selon les normes appropriées.
normes gouvernementales telles que NIOSH (États-Unis) ou EN 166 (UE).
*Protection de la peau
Manipuler avec des gants.
Se laver et se sécher les mains.
*Protection du corps
Choisissez une protection corporelle en fonction de son type.
*Protection respiratoire
La protection respiratoire n'est pas requise.
-Contrôle de l'exposition environnementale
Aucune précaution environnementale particulière requise.



MANIPULATION et STOCKAGE de l'ACIDE 12-HYDROXY STÉARIQUE (12-HSA) :
-Précautions à prendre pour une manipulation sans danger
*Mesures d'hygiène
Pratique générale d'hygiène industrielle.
-Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités
*Conditions de stockage
Conserver le récipient bien fermé dans un endroit sec et bien ventilé. Conserver dans un endroit frais.
*Classe de stockage
Classe de stockage (TRGS 510) : 13 :
Solides non combustibles



STABILITÉ et RÉACTIVITÉ de l'ACIDE 12-HYDROXY STÉARIQUE (12-HSA) :
-Réactivité
Pas de données disponibles
-Stabilité chimique
Stable dans les conditions de stockage recommandées.
-Possibilité de réactions dangereuses
Pas de données disponibles
-Conditions à éviter
Pas de données disponibles


ACIDE 12-HYDROXYSTÉARIQUE
L'acide 12-hydroxystéarique est un composé cireux, inodore, insipide et de couleur crème en flocons/poudre.
L'acide 12-hydroxystéarique est un acide gras.


Numéro CAS : 106-14-9
Numéro CE : 203-366-1
Numéro MDL : MFCD00004592
Formule linéaire : CH3(CH2)5CH(OH)(CH2)10COOH
Formule moléculaire : C18H36O3


L'acide 12-hydroxystéarique est entièrement d'origine végétale et n'est testé sur les animaux à aucune étape du processus de fabrication.
L'acide 12-hydroxystéarique est sans OGM et ne contient pas d'arachides, de noix, de blé, de céréales, de produits laitiers, d'œufs, de poisson ou de gluten.
L'acide 12-hydroxystéarique ne contient également aucun solvant résiduel et est enregistré REACH pour une utilisation dans l'Union européenne.


L'acide 12-hydroxystéarique a un point de fusion de 72 degrés C, un indice d'acide compris entre 175 et 185 et un indice de saponification de 184 à 192.
L'acide 12-hydroxystéarique est non réactif, ininflammable et ne présente pas de risque d'explosion.
Sous forme de flocons, l'acide 12-hydroxystéarique n'est pas irritant pour la peau et ne provoque pas de détresse respiratoire.


L'acide 12-hydroxystéarique est un acide gras hydroxy saturé.
L'acide 12-hydroxystéarique est un acide gras hydroxy qui est de l'acide stéarique portant un substituant hydroxy en position 12.
L’acide 12-hydroxystéarique joue un rôle de métabolite végétal et de métabolite xénobiotique bactérien.


L'acide 12-hydroxystéarique est un acide hydroxyoctadécanoïque et un alcool secondaire.
L'acide 12-hydroxystéarique est un acide conjugué d'un 12-hydroxyoctadécanoate.
L'acide 12-hydroxystéarique est un produit naturel présent dans Bacillus cereus et Elaeagnus angustifolia avec des données disponibles.


L'acide 12-hydroxystéarique, également connu sous le nom de 12-hydroxy-octadécanoate ou DL-12-hydroxy stéarate, appartient à la classe de composés organiques appelés acides gras à longue chaîne.
Ce sont des acides gras dont la queue aliphatique contient entre 13 et 21 atomes de carbone.


L'acide 12-hydroxystéarique est une molécule très hydrophobe, pratiquement insoluble (dans l'eau) et relativement neutre.
L'acide 12-hydroxystéarique appartient à la classe de composés organiques appelés acides gras à longue chaîne.
Ce sont des acides gras dont la queue aliphatique contient entre 13 et 21 atomes de carbone.


L'acide 12-hydroxystéarique est soluble dans l'éther, l'alcool et le chloroforme. L'acide 12-hydroxystéarique est insoluble dans l'eau.
L'acide 12-hydroxystéarique est incompatible avec les agents oxydants.
L’acide 12-hydroxystéarique est chimiquement l’ACIDE 12-HYDROXY STÉARIQUE.


L'acide 12-hydroxystéarique est un composé cireux, inodore et insipide.
L'acide 12-hydroxystéarique est fourni sous forme de flocons de couleur crème.
L'acide 12-hydroxystéarique est un acide gras hydroxy saturé.


L'acide 12-hydroxystéarique est un composé cireux, inodore, insipide et de couleur crème en flocons/poudre.
L'acide 12-hydroxystéarique a un aspect crémeux en flocons ou en poudre.
L'acide 12-hydroxystéarique est une poudre blanche.


L'acide 12-hydroxystéarique est un composé cireux, inodore, insipide et de couleur crème en flocons/poudre.
L'acide 12-hydroxystéarique est un acide gras.
L'acide 12-hydroxystéarique est un acide gras hydroxy qui est de l'acide stéarique portant un substituant hydroxy en position 12.


Un taux de nucléation non isotherme d'un réseau fibrillaire auto-assemblé d'acide 12-hydroxystéarique dans l'huile de canola a été rapporté.
L'acide 12-hydroxystéarique est couramment utilisé comme gélifiant pour les solvants organiques.
Des monocouches auto-assemblées d'acide 12-hydroxystéarique et de son sel de 4,4′-bipyridinium ont été observées à l'interface du graphite en solution par microscopie à effet tunnel.


L'acide 12-hydroxystéarique est un lipide utilisé dans les organogels
L'acide 12-hydroxystéarique est un lipide utilisé dans les huiles végétales comestibles et les organogels.
L'acide 12-hydroxystéarique est obtenu par durcissement (hydrogénation) et hydrolyse de l'huile de ricin et est un acide gras saturé en C18.


L'acide gras de l'huile de ricin durcie contient 83 à 90 % d'acide hydroxystéarique.
L'acide 12-hydroxystéarique peut être utilisé en cosmétique, dans la production de graisses, de systèmes de revêtement et de polyester.
L'acide 12-hydroxystéarique est un composé organique utilisé dans les industries chimique, pharmaceutique et cosmétique.


En tant qu'acide gras hydroxy, l'acide 12-hydroxystéarique appartient au groupe des acides carboxyliques substitués.
L'acide 12-hydroxystéarique est obtenu par hydrogénation catalytique de l'acide ricinoléique, qui est un composant principal de l'huile de ricin.
L'acide 12-hydroxystéarique peut donc également être produit en grande quantité à partir d'une matière première végétale.


Alternativement, l'acide 12-hydroxystéarique peut être préparé à partir du matériau de départ 2-hexylcyclododécanone dans un processus en plusieurs étapes.
L'acide 12-hydroxystéarique est un acide carboxylique substitué qui possède un groupe fonctionnel supplémentaire en plus du groupe carboxy.
L'acide 12-hydroxystéarique possède un groupe hydroxy sur le douzième atome de carbone de sa chaîne principale.


En conséquence, l'acide 12-hydroxystéarique possède des forces d'attraction intermoléculaires plus fortes que l'acide stéarique plus simple, ce qui se traduit, entre autres, par un point de fusion plus élevé du composé.
De plus, les acides gras hydroxylés tels que l'acide 12-hydroxystéarique ont une meilleure miscibilité aux solvants, une viscosité plus élevée et une réactivité plus élevée.


L'acide 12-hydroxystéarique est un flocon de couleur crème composé d'un acide gras mixte obtenu par hydrolyse de l'huile de ricin hydrogénée.
L'acide 12-hydroxystéarique est un solide cassant et cireux à température ambiante, non toxique et non dangereux.
L'acide 12-hydroxystéarique est insoluble dans l'eau.


L'acide 12-hydroxystéarique est un solide blanc à jaunâtre présent dans des structures cristallines telles que des écailles ou des flocons.
L'acide 12-hydroxystéarique est soluble dans les solvants organiques tels que l'éthanol, le chloroforme et l'éther diéthylique, mais insoluble dans l'eau.
L'acide 12-hydroxystéarique a une odeur inhérente faible mais caractéristique.


L'acide 12-hydroxystéarique est combustible, mais difficile à enflammer.
L'acide 12-hydroxystéarique lui-même n'est pas explosif sous sa forme pure.


L'acide 12-hydroxystéarique est un organogélateur de faible poids moléculaire structurellement simple et rentable, et ses sels métalliques et dérivés trouvent des rôles dans de nombreuses applications importantes.
L'acide 12-hydroxystéarique est un tensioactif d'acide gras, émollient et épaississant.



UTILISATIONS et APPLICATIONS de l’ACIDE 12-HYDROXYSTÉARIQUE :
L'acide 12-hydroxystéarique est utilisé. Revêtements, adhésifs, élastomères et produits d'étanchéité : intermédiaire
Utilisations du caoutchouc de l'acide 12-hydroxystéarique : Activateur / Accélérateur
Utilisations de l'acide 12-hydroxystéarique dans les soins personnels et les cosmétiques : émollients, déodorants pour les aisselles.


Lubrifiants, graisses et utilisations pour le travail des métaux de l'acide 12-hydroxystéarique : graisse au lithium, graisse complexe au lithium.
Également connu sous le nom d’acide 12-hydroxystéarique et 12-HSA, il est utilisé comme épaississant pour la graisse silicone, comme activateur/accélérateur du caoutchouc et dans la fabrication de certains produits de soins personnels, entre autres applications.


Utilisez l’acide 12-hydroxystéarique comme alternative durable aux autres émollients et épaississants.
L'acide 12-hydroxystéarique est utilisé comme intermédiaire, activateur/accélérateur. Ingrédient dans la graisse au lithium et la graisse complexe au lithium.
L'acide 12-hydroxystéarique est également utilisé dans les produits de soins personnels comme émollient et dans les déodorants pour les aisselles.


L'acide 12-hydroxystéarique est utilisé dans les huiles végétales comestibles et les organogels.
L'acide 12-hydroxystéarique est utilisé dans les cosmétiques, les mélanges de cires, les graisses résistantes, les produits à polir, les encres et les adhésifs thermofusibles, comme lubrifiant pour les caoutchoucs naturels et synthétiques et comme source de produits chimiques oléochimiques industriels.


L'acide 12-hydroxystéarique est également utilisé comme intermédiaire dans les produits pharmaceutiques.
L'acide 12-hydroxystéarique est un dérivé de l'huile de ricin utilisé dans diverses applications cosmétiques.
L'acide 12-hydroxystéarique est souvent utilisé par les formulateurs comme émollient dans les produits de soins de la peau et est également un tensioactif courant dans les savons.


L'acide 12-hydroxystéarique est principalement utilisé dans les antisudorifiques et les déodorants, les gels pour les lèvres, les cires coiffantes et les crèmes et lotions pour la peau.
L'acide 12-hydroxystéarique est utilisé dans les graisses au lithium et les intermédiaires chimiques.
Utilisations de lubrification de l'acide 12-hydroxystéarique : L'acide 12-hydroxystéarique (12-HSA) donne de meilleures graisses polyvalentes au lithium, au baryum et au calcium.


L'acide 12-hydroxystéarique offre une excellente résistance à l'eau, aux huiles, aux solvants et au pétrole brut, une large stabilité sur une large plage de température et un point de goutte élevé.
Utilisations cosmétiques de l'acide 12-hydroxystéarique : 12-HSA est utilisé pour gélifier la paraffine liquide dans les crèmes et les onguents, qui se liquéfient facilement sur la peau.
Les esters de 12-HSA sont utilisés dans divers produits cosmétiques (rouges à lèvres, sticks déodorants et anti-transpirants, crèmes à raser…).


Utilisations de revêtements à base d'acide 12-hydroxystéarique : le 12-HSA réagit avec des esters acryliques pour produire des polymères thermodurcissables durs et durables utilisés dans les finitions décoratives de haute qualité pour l'automobile, les appareils industriels et les métaux.
Utilisations du caoutchouc de l'acide 12-hydroxystéarique : fonctionne comme activateur et lubrifiant interne pour les caoutchoucs naturels et synthétiques
autres utilisations de l'acide 12-hydroxystéarique : l'acide 12-hydroxystéarique est un composant utile dans les vernis, les encres et les adhésifs thermofusibles.


L'acide 12-hydroxystéarique est utilisé dans les cosmétiques, les mélanges de cires, les graisses résistantes, les produits à polir, les encres et les adhésifs thermofusibles, comme lubrifiant pour les caoutchoucs naturels et synthétiques et comme source de produits chimiques oléochimiques industriels.
L'acide 12-hydroxystéarique est également utilisé comme intermédiaire dans les produits pharmaceutiques.


L'acide 12-hydroxystéarique est utilisé comme tensioactif, épaississant dans les cosmétiques, dans la production de lubrifiants et dans la fabrication de produits en plastique.
L'acide 12-hydroxystéarique est une source naturelle (ricin) utilisée par l'industrie cosmétique, mais également dans de multiples autres applications industrielles (lubrifiants par exemple).


L'acide 12-hydroxystéarique est un acide gras cireux dérivé du ricin qui est utilisé dans la graisse complexe au lithium et d'autres graisses hautes performances dans les applications automobiles et industrielles.
L'acide 12-hydroxystéarique est un agent gélifiant et un agent de viscosité efficace, et gélifie les hydrocarbures ainsi que de nombreux esters et certaines silicones.
Les sels fabriqués à partir d’acide 12-hydroxystéarique peuvent fonctionner comme émulsifiants huile/eau.


L'acide 12-hydroxystéarique peut être utilisé comme émollient dans les bâtons déodorants pour les aisselles, les rouges à lèvres en gel, les produits coiffants, les crèmes et les lotions.
Utilisations cosmétiques de l'acide 12-hydroxystéarique : agents nettoyants, tensioactifs et tensioactif - émulsifiant.
L'acide 12-hydroxystéarique est utilisé dans la production de graisses au lithium et aux complexes de lithium.


L'acide 12-hydroxystéarique est également utilisé dans la lubrification des plastiques, les cosmétiques et les revêtements.
Dans l'industrie, l'acide 12-hydroxystéarique est utilisé dans les graisses hautes performances, les adhésifs thermofusibles, les produits cosmétiques, les peintures, les encres, les cirages et les cires, et comme lubrifiant pour le caoutchouc.
L'acide 12-hydroxystéarique est également utilisé comme intermédiaire dans les produits pharmaceutiques.


L'acide 12-hydroxystéarique est utilisé dans les cosmétiques, les mélanges de cires, les graisses résistantes, les produits à polir, les encres et les adhésifs thermofusibles, comme lubrifiant pour les caoutchoucs naturels et synthétiques et comme source de produits chimiques oléochimiques industriels.
Les organogels à base d'huile végétale, les produits pharmaceutiques, les produits oléochimiques techniques, ainsi que les polymères acryliques et le lithium à usage général sont fabriqués à base d'acide 12-hydroxystéarique.


Les sels métalliques de l'acide 12-hydroxystéarique servent, entre autres, de stabilisant pour les intermédiaires dans la technologie des polymères.
Domaines d'application de l'acide 12-Hydroxystéarique : Produit intermédiaire pour l'industrie chimique, utilisé dans les cires, encres, produits cosmétiques, colles thermofusibles et graisses hautes performances, utilisation de sels métalliques de 12-hydroxystéarate comme stabilisants.


Fabrication de produits en plastique Utilisations de l'acide 12-hydroxystéarique : utilisé comme additif dans la fabrication de produits en PVC (films, feuilles, profilés de fenêtres, panneaux muraux, bardages, etc.) Une partie des additifs (elle est différente par sa composition et ses propriétés les substances qui réduisent la surchauffe à l’intérieur de l’équipement de traitement des cylindres assurent une bonne fusion glissante.


Utilisations de l'acide 12-hydroxystéarique dans les produits en caoutchouc : l'acide 12-hydroxystéarique agit comme un activateur et un lubrifiant interne pour le caoutchouc naturel et synthétique.
Autres produits utilisant l'acide 12-hydroxystéarique : l'acide 12-hydroxystéarique est utilisé dans la composition de polissage, les encres, les adhésifs thermofusibles, en remplacement de l'acide stéarique hydroxylé saturé.


L'acide 12-hydroxystéarique est utilisé dans les huiles de ricin et les dérivés de l'huile de ricin, la synthèse chimique, les arômes et les parfums, les lubrifiants et les graisses, les additifs pour le caoutchouc et les peintures.
L'acide 12-hydroxystéarique est largement utilisé dans une variété de lubrifiants et de produits gras, y compris les préparations de graisses à haute température, les produits automobiles et les produits désodorisants.


L'acide 12-hydroxystéarique est également utilisé comme intermédiaire dans les produits pharmaceutiques.
L'acide 12-hydroxystéarique est utilisé dans les cosmétiques, les mélanges de cires, les graisses résistantes, les produits à polir, les encres et les adhésifs thermofusibles, comme lubrifiant pour les caoutchoucs naturels et synthétiques et comme source de produits chimiques oléochimiques industriels.


-Utilisations de lubrifiants à base d'acide 12-hydroxystéarique :
L'acide 12-hydroxystéarique peut être utilisé, par exemple, dans le glycérol, le lithium multifonctionnel libre, le calcium et le baryum, ainsi que les lubrifiants de qualité supérieure.
Ces lubrifiants sont conçus pour les avions et les voitures, etc., résistent à l'eau, à l'huile et aux solvants dans une large gamme de régimes de température ;


-Utilisations en cosmétique et parfumerie de l'acide 12-Hydroxystéarique :
L'acide 12-hydroxystéarique peut être utilisé pour gélifier la vaseline liquide pour ajouter de la brillance, ou il peut être inclus dans la crème de disparition pour leur donner une consistance gélifiée, ainsi que pour une meilleure répartition sur la peau.


-Utilisations de production de peinture de l'acide 12-hydroxystéarique :
L'acide 12-hydroxystéarique réagit avec les esters acryliques pour la production de polymères thermodurcissables stables, couramment utilisés pour la production d'équipements automobiles et industriels de haute qualité, ainsi que de revêtements décoratifs métalliques.
L'acide 12-hydroxystéarique est utilisé dans la fabrication de matériaux d'emballage en contact avec des produits alimentaires.



MARCHÉS DE L’ACIDE 12-HYDROXYSTÉARIQUE :
*Fabrication de produits chimiques et de matériaux
*Nourriture et boissons
*Soins personnels et produits pharmaceutiques
*Traitement de Surface - Fluides
*Lubrifiants et travail des métaux



QUE FAIT L’ACIDE 12-HYDROXYSTÉARIQUE DANS UNE FORMULATION ?
*Nettoyage
*Émulsifiant
*Surfactant



PARENTS ALTERNATIFS DE L'ACIDE 12-HYDROXYSTÉARIQUE :
*Acides gras hydroxylés
*Alcools secondaires
*Acides monocarboxyliques et dérivés
*Acides carboxyliques
*Oxydes organiques
*Dérivés d'hydrocarbures
*Composés carbonylés



SUBSTITUANTS DE L'ACIDE 12-HYDROXYSTÉARIQUE :
*Acide gras à longue chaîne
*Acide gras hydroxy
*Alcool secondaire
*Acide monocarboxylique ou dérivés
*Acide carboxylique
*Dérivé de l'acide carboxylique
*Composé organique de l'oxygène
*Oxyde organique
*Dérivé d'hydrocarbure
*Composé organooxygéné
*Groupe carbonyle
*Alcool
*Composé aliphatique acyclique



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES et CHIMIQUES de l'ACIDE 12-HYDROXYSTÉARIQUE :
Poids moléculaire : 300,5 g/mol
XLogP3 : 6,5
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 2
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 3
Nombre de liaisons rotatives : 16
Masse exacte : 300,26644501 g/mol
Masse monoisotopique : 300,26644501 g/mol
Surface polaire topologique : 57,5 Å ²
Nombre d'atomes lourds : 21
Frais formels : 0
Complexité : 229
Nombre d'atomes d'isotopes : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes définis : 0
Nombre de stéréocentres atomiques non définis : 1
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison non défini : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 1
Le composé est canonisé : oui
Formule chimique : C18H36O3

Poids moléculaire moyen : 300,4766
Poids moléculaire monoisotopique : 300,266445018
Nom IUPAC : acide 12-hydroxyoctadécanoïque
Nom traditionnel : acide DL-12-hydroxy stéarique
Numéro de registre CAS : 106-14-9
SOURIRES : CCCCCCC(O)CCCCCCCCCCCC(O)=O
Identifiant InChI : InChI=1S/C18H36O3/c1-2-3-4-11-14-17(19)15-12-9-7-5-6-8-10-13-16-18(20)21 /h17,19H,2-16H2,1H3,(H,20,21)
Clé InChI : ULQISTXYYBZJSJ-UHFFFAOYSA-N
Solubilité dans l'eau : 0,0029 g/L
logP : 6,61
logP : 5,76
journaux : -5
État physique : solide
Couleur : Aucune donnée disponible
Odeur : Aucune donnée disponible
Point de fusion/point de congélation :
Point/plage de fusion : 75 - 78 °C à 1,013 hPa
Point d'ébullition initial et intervalle d'ébullition : 265 °C à 1,013 hPa
Inflammabilité (solide, gaz) : non auto-inflammable
Limites supérieures/inférieures d'inflammabilité ou d'explosivité : Aucune donnée disponible
Point d'éclair : Aucune donnée disponible
Température d'auto-inflammation : Aucune donnée disponible
Température de décomposition : Aucune donnée disponible

pH : Aucune donnée disponible
Viscosité
Viscosité, cinématique: Aucune donnée disponible
Viscosité, dynamique: Aucune donnée disponible
Solubilité dans l'eau 0,00098 g/l à 20 °C légèrement soluble
Coefficient de partage : n-octanol/eau :
log Pow : 5,7
Pression de vapeur : 0,000 hPa à 20 °C
Densité : Aucune donnée disponible
Densité relative : Aucune donnée disponible
Densité de vapeur relative : Aucune donnée disponible
Caractéristiques des particules : Aucune donnée disponible
Propriétés explosives : Aucune donnée disponible
Propriétés comburantes : La substance ou le mélange n'est pas classé comme comburant.
Autres informations de sécurité : Aucune donnée disponible
N ° CAS. 106-14-9
N° CE : 203-366-1
Formule moléculaire : C18H36O3
Statut REACH : 01-2119542189-34-0009
Numéro E / Nom INCI : E-570 / ACIDE HYDROXYSTÉARIQUE
Aspect : flocons ou poudre crémeux
Densité : 1,0238

Indice de réfraction : 1,4200
Point de fusion (°C) : 47-76
Numéro Beilstein: 1726730
MDL : MFCD00004592
XlogP3 6,50 (est)
Poids moléculaire : 300,48252000
Formule : C18 H36 O3
Dosage : 95,00 à 100,00
Répertorié par le Codex des produits chimiques alimentaires : Non
Point de fusion : 82,00 °C. @ 760,00 mm Hg (est)
Point d'ébullition : 436,28 °C. @ 760,00 mm Hg (est)
Pression de vapeur : 1,940000 mmHg à 25,00 °C. (HNE)
Point d'éclair : 449,00 °F. TCC (231,80 °C.) (est)
logP (dont) : 5,767 (est)
Soluble dans : eau, 0,3315 mg/L à 25 °C (est)
Point de fusion : 74-76 °C (lit.)
Point d'ébullition : 180 °C
Densité : 1,0238 (estimation approximative)
pression de vapeur : 0 Pa à 20 ℃
indice de réfraction : 1,4200 (estimation)
température de stockage : −20°C

solubilité : chloroforme (légèrement chauffé), acétate d'éthyle (légèrement chauffé), méthanol
pka : 4,78 ± 0,10 (prédit)
forme : Cristalline
Couleur blanche
Solubilité dans l'eau : Soluble dans l'éther, l'alcool et le chloroforme.
Insoluble dans l'eau.
Numéro de référence : 1726730
LogP : 5,7
Numéro CAS : 106-14-9
Formule moléculaire : C₁₈H₃₆O₃
Aspect : Blanc à Beige Pâle Solide
Point de fusion : 74-77ºC
Poids moléculaire : 300,48
Stockage : 4°C
Solubilité : chloroforme (légèrement), acétate d'éthyle (légèrement), méthanol (très légèrement)
Formule moléculaire/poids moléculaire : C18H36O3 = 300,48
État physique (20 deg.C) : Solide
Numéro CAS : 106-14-9
Numéro de registre Reaxys : 1726730
ID de substance PubChem : 87570730
SDBS (BD spectrale AIST) : 2546
Numéro MDL : MFCD00004592
CAS : 106-14-9

Formule moléculaire : C18H36O3
Poids moléculaire (g/mol) : 300,483
Numéro MDL : MFCD00004592
Clé InChI : ULQISTXYYBZJSJ-UHFFFAOYSA-N
CHEBI:85208
Nom IUPAC : acide 12-hydroxyoctadécanoïque
SOURIRES : CCCCCCC(CCCCCCCCCCCC(=O)O)O
Point de fusion : 72°C à 77°C
Formule linéaire : CH3(CH2)5CH(OH)(CH2)10CO2H
Beilstein: 1726730
Informations sur la solubilité : Soluble dans l’éther, l’alcool et le chloroforme.
Insoluble dans l'eau.
Poids de la formule : 300,48
Nom chimique ou matériau : Acide 12-hydroxystéarique
pH : 7,8 – 8,4 (50g/l H2O à 20°C)
Point de fusion/congélation : 72 - 77°C
Point/intervalle d'ébullition : > 300°C
Densité relative : 0,95 g/cm3 (25°C)
Solubilité dans l'eau : Nierozpuszczalny
Numéro CAS : 106-14-9
Numéro NOUS : 203-366-1
Formule chimique : C18H36O3
Masse molaire : 300,48 g/mol



PREMIERS SECOURS de l'ACIDE 12-HYDROXYSTÉARIQUE :
-Description des premiers secours :
*En cas d'inhalation :
En cas d'inhalation, transporter la personne à l'air frais.
*En cas de contact avec la peau :
Laver avec du savon et beaucoup d'eau.
*En cas de contact visuel :
Rincer les yeux avec de l'eau par mesure de précaution.
*En cas d'ingestion:
Ne portez rien à la bouche d'une personne inconsciente.
Rincer la bouche avec de l'eau.
-Indication des éventuels soins médicaux immédiats et traitements particuliers nécessaires :
Pas de données disponibles



MESURES EN CAS DE DISPERSION ACCIDENTELLE de l'ACIDE 12-HYDROXYSTÉARIQUE :
-Précautions environnementales:
Aucune précaution environnementale particulière requise.
-Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Balayer et pelleter.
Gardez à récipients adaptés et fermés pour l'élimination.



MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE de l'ACIDE 12-HYDROXYSTÉARIQUE :
-Moyens d'extinction:
* Moyens d'extinction appropriés :
Utiliser de l'eau pulvérisée, de la mousse résistante à l'alcool, de la poudre chimique ou du dioxyde de carbone.
-Plus d'informations :
Pas de données disponibles



CONTRÔLE DE L'EXPOSITION/PROTECTION INDIVIDUELLE à l'ACIDE 12-HYDROXYSTÉARIQUE :
-Paramètres de contrôle:
--Ingrédients avec paramètres de contrôle sur le lieu de travail :
-Contrôles d'exposition:
--Équipement de protection individuelle:
*Protection des yeux/du visage :
Utiliser un équipement de protection des yeux.
*Protection de la peau :
Manipuler avec des gants.
Se laver et se sécher les mains.
*Protection respiratoire:
La protection respiratoire n'est pas requise.
-Contrôle de l'exposition environnementale :
Aucune précaution environnementale particulière requise.



MANIPULATION et STOCKAGE de l’ACIDE 12-HYDROXYSTÉARIQUE :
-Précautions à prendre pour une manipulation sans danger:
*Mesures d'hygiène:
Pratique générale d'hygiène industrielle.
-Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
*Conditions de stockage:
Conserver le récipient bien fermé dans un endroit sec et bien ventilé.
Conserver dans un endroit frais.
*Classe de stockage :
Classe de stockage (TRGS 510) : 13 :
Solides non combustibles



STABILITÉ et RÉACTIVITÉ de l'ACIDE 12-HYDROXYSTÉARIQUE :
-Réactivité:
Pas de données disponibles
-Stabilité chimique:
Stable dans les conditions de stockage recommandées.
-Possibilité de réactions dangereuses:
Pas de données disponibles
-Conditions à éviter :
Pas de données disponibles



SYNONYMES :
Acide 12-hydroxystéarique
ACIDE 12-HYDROXYOCTADÉCANOÏQUE
106-14-9
Acide octadécanoïque, 12-hydroxy-
Cérit Fac 3
Acide hydrofolique 200
Céroxine GL
Barolub FTO
Acide DL-12-hydroxystéarique
Acide stéarique, 12-hydroxy-
Loxiol G21
Acide 12-hydroxy-octadécanoïque
36377-33-0
CNS 2385
HSDB 5368
EINECS203-366-1
EINECS253-004-1
UNII-933ANU3H2S
Acide DL-12-hydroxy stéarique
BRN1726730
933ANU3H2S
DTXSID8026725
CHEBI:85208
AI3-19730
CASID HSA
NSC-2385
27924-99-8
DTXCID606725
KO
CE 203-366-1
4-03-00-00942 (référence du manuel Beilstein)
MFCD00004592
ACIDE DL-12-HYDROXYOCTADÉCANOÏQUE
12-hydroxystéarate
Acide octadécanoïque, 12-hydroxy-, (A+/-)-
ACIDE 12-HYDROXYSTÉARIQUE (USP-RS)
ACIDE 12-HYDROXYSTÉARIQUE [USP-RS]
CAS-106-14-9
Acide 12-hydroxy stéarique
UNII-YXH47AOU0F
Acide 12-hydroxyoctadécanoique
Estolide d'acide 12-hydroxystéarique
Acide 12-hydroxy-stéarique
YXH47AOU0F
SCHEMBL17773
WLN : QV10YQ6
CHEMBL292352
NSC2385
(?) -12-Acide hydroxyoctadécanoïque
ACIDE HYDROXYSTÉARIQUE [INCI]
Acide 12-hydroxyoctadécanoïque, 99 %
EINECS227-283-5
EINECS242-295-0
Tox21_201492
Tox21_303035
LMFA02000130
AKOS016010128
HY-W127329
NCGC00164350-01
NCGC00164350-02
NCGC00257021-01
NCGC00259043-01
MS-24336
PD150654
ACIDE 12-HYDROXYOCTADÉCANOÏQUE [HSDB]
CS-0185570
FT-0607234
H0308
E82291
W-108773
W-110875
Q27158401
Acide 12-hydroxystéarique, étalon de référence de la Pharmacopée des États-Unis (USP)
Benzyl(2S,3aS,7aS)-octahydro-1H-indole-2-carboxylate4-méthylbenzènesulfonate
78642-86-1
8039-23-4
InChI=1/C18H36O3/c1-2-3-4-11-14-17(19)15-12-9-7-5-6-8-10-13-16-18(20)21/h17, 19H,2-16H2,1H3,(H,20,21
Acide 12-hydroxyoctadécanoïque
12-HSA
Acide 12-hydroxystéarique
Acide 12-hydroxy-octadécanoïque
12-Hydroxy-octadécanoate
12-Hydroxystéarate
Acide DL-12-hydroxystéarique
DL-12-Hydroxy stéarate
DL-12-Hydroxystéarate
Acide 12-hydroxy stéarique
18:0(12-OH)
Acide 12-DL-hydroxystéarique
Acide 12-hydroxyoctadécanoïque
Acide 12-hydroxystéarique SMPDB,
12-Hydroxyoctadécanoate
Acide octadécanoïque, 12-hydroxy-
Cérit Fac 3
Harwax A
Acide hydrofolique 200
Acide stéarique, 12-hydroxy-
Acide 12-hydroxyoctadécanoïque
Barolub FTO
Céroxine GL
KO
Loxiol G21
Acide DL-12-hydroxystéarique
CNS 2385
12-HSA
Acide 12-hydroxystéarique
Acide 12-hydroxyoctadécanoïque
12-HSA
12-hydroxy-octadécanoicaci
KO
12-hydroxystéarique
ACIDE 12-HYDROXYOCTADÉCANOÏQUE
Acide octadécanoïque, 12-hydroxy-
harwaxa
d-12HSA
Harwax A
Acide 12-hydroxyoctadécanoïque
Acide stéarique, λ-hydroxy- (4CI)
12-HSA
Acide 12-hydroxyoctadécanoïque
Acide 12-hydroxystéarique
12HAS-I
ADK Stab LS12
Barolub FTO
Cérit Fac 3
Céroxine GL
Acide DL-12-hydroxyoctadécanoïque
Acide DL-12-hydroxystéarique
G21
H 0308
HSIM160
Harwax A
Hoctol A
Acide hydrofolique 200
Hydroxystéarine R
KO
Loxiol G21
CNS 2385
Pelemol HSA
X solide
Solsperse 2000
12-HSA
Acide 12-hydroxyoctadécanoïque
acide 12-hydroxystéarique
acide octadécanoïque
12-hydroxy
cirer un
cerit fac 3
acide hydrofolique 200
acide dl-12-hydroxystéarique
céroxine gl
Barolub FTO
loxiol g 21
acide stéarique, 12-hydroxy



ACIDE 2,3-DIHYDROXYBUTANEDIOIQUE
L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est un acide organique présent dans de nombreux légumes et fruits comme les bananes et les raisins, mais aussi dans les bananes, les agrumes et les tamarins.
L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est un acide organique cristallin blanc présent naturellement dans de nombreux fruits, notamment dans les raisins, mais aussi dans les tamarins, les bananes, les avocats et les agrumes.
L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque d'origine naturelle est une matière première utile dans la synthèse chimique organique.

Numéro CAS : 87-69-4
Numéro CE : 205-695-6
Formule moléculaire : C4H6O6
Poids moléculaire (g/mol) : 150,09

Acide (+)-L-tartrique, (+)-acide tartrique, 87-69-4, acide L-(+)-tartrique, acide L-tartrique, acide L(+)-tartrique, acide tartrique, (2R, Acide 3R)-2,3-dihydroxysuccinique, acide (2R,3R)-2,3-dihydroxybutanedioïque, acide (R,R)-tartrique, acide threarique, acide L-threarique, acide dextrotartrique, acide tartrique naturel, Acidum tartaricum, Acide DL-tartrique, (2R,3R)-(+)-Acide tartrique, (+)-(R,R)-Acide tartrique, Acide tartrique, L-, Rechtsweinsaeure, Kyselina vinna, (2R,3R)-Acide tartrique , (R,R)-(+)-Acide tartrique, tartrate, Acide succinique, 2,3-dihydroxy, Weinsteinsaeure, Acide L-2,3-Dihydroxybutanedioïque, 133-37-9, (2R,3R)-rel- Acide 2,3-dihydroxysuccinique, acide 1,2-dihydroxyéthane-1,2-dicarboxylique, EINECS 201-766-0, (+)-Weinsaeure, NSC 62778, FEMA n° 3044, INS n° 334, DTXSID8023632, UNII- W4888I119H, CHEBI:15671, Kyselina 2,3-dihydroxybutandiova, AI3-06298, protéine d'agneau (fongique), INS-334, (+/-)-acide tartrique, acide butanedioïque, 2,3-dihydroxy- (2R,3R) -, (R,R)-tartrate, NSC-62778, W4888I119H, acide tartrique (VAN), Kyselina vinna [tchèque], DTXCID203632, E 334, E-334, RR-acide tartrique, (+)-(2R,3R )-Acide tartrique, Acide tartrique, L-(+)-, EC 201-766-0, ACIDE TARTRIQUE (L(+)-), Acide tartrique [USAN:JAN], Weinsaeure, COMPOSANT BAROS ACIDE TARTRIQUE, L-2 ACIDE ,3-DIHYDROXYSUCCINIQUE, MFCD00064207, C4H6O6, L-tartrate, 4J4Z8788N8, 138508-61-9, (2R,3R)-2,3-Dihydroxybernsteinsaeure, COMPOSANT ACIDE TARTRIQUE DE BAROS, Acide tartrique résoluble, d-alpha, bêta- Acide dihydroxysuccinique, ACIDE TARTRIQUE (II), ACIDE TARTRIQUE [II], 144814-09-5, Kyselina 2,3-dihydroxybutandiova [tchèque], REL-(2R,3R)-2,3-DIHYDROXYBUTANEDIOIC ACID, ACIDE TARTRIQUE (MART .), ACIDE TARTRIQUE [MART.], acide (1R,2R)-1,2-Dihydroxyéthane-1,2-dicarboxylique, ACIDE TARTRIQUE (USP-RS), ACIDE TARTRIQUE [USP-RS], ACIDE BUTANEDIOIQUE, 2, 3-DIHYDROXY-, (R-(R*,R*))-, acide tartrique D,L, acide butanedioïque, 2,3-dihydroxy- (R-(R*,R*))-, ACIDE TARTRIQUE (EP MONOGRAPHIE), ACIDE TARTRIQUE [MONOGRAPHIE EP], Tartarate, DL-TARTARICACID, 132517-61-4, L(+) acide tartrique, (2RS,3RS)-Acide tartrique, acide 2,3-dihydroxy-succinique, Traubensaeure, Vogesensaeure , Weinsaure, acide tartrique, acido tartarico, acide tartrique, para-Weinsaeure, L-Threaric aci, 4ebt, NSC 148314, NSC-148314, (r,r)-tartrate, (+)-tartrate, l(+)tartrique acide, acide tartrique; Acide L-(+)-tartrique, acide tartrique (TN), (+-)-acide tartrique, acide butanedioïque, 2,3-dihydroxy-, (R*,R*)-, acide L-(+) tartrique, (2R,3R)-Tartarate, 1d5r, DL ACIDE TARTRIQUE, TARTARICUM ACIDUM, 2,3-dihydroxy-succinate, ACIDE TARTRIQUE,DL-, SCHEMBL5762, ACIDE TARTRIQUE, DL-, Acide tartrique (JP17/NF), ACIDE TARTRIQUE [ FCC], ACIDE TARTRIQUE [JAN], acide da,b-dihydroxysuccinique, ACIDE TARTRIQUE [INCI], MLS001336057, ACIDE L-TARTRIQUE [MI], ACIDE TARTRIQUE [VANDF], ACIDE DL-TARTRIQUE [MI], CCRIS 8978, L -(+)-Acide tartrique, ACS, ACIDE TARTRIQUE [WHO-DD], CHEMBL1236315, L-(+)-Acide tartrique, BioXtra, TARTARICUM ACIDUM [HPUS], UNII-4J4Z8788N8, (2R,3R)-2,3 -acide tartrique, CHEBI:26849, HMS2270G22, Pharmakon1600-01300044, ACIDE TARTRIQUE, DL- [II], ACIDE TARTRIQUE, (+/-)-, ACIDE TARTRIQUE, DL- [VANDF], HY-Y0293, STR02377, ACIDE TARTRIQUE [LIVRE ORANGE], EINECS 205-105-7, Tox21_300155, acide (2R,3R)-2,3-dihydroxysuccinique, NSC759609, s6233, AKOS016843282, acide L-(+)-tartrique, >=99,5%, CS-W020107, DB09459, NSC-759609, acide (2R,3R)-2,3-dihydroxy-succinique, acide butanedioïque, 2,3-dihydroxy- ; Acide butanedioïque, 2,3-dihydroxy-, (R-(R*,R*))-, CAS-87-69-4, acide L-(+)-tartrique, AR, >=99%, (R* Acide ,R*)-2,3-dihydroxybutanedioïque, NCGC00247911-01, NCGC00254043-01, BP-31012, SMR000112492, SBI-0207063.P001, acide (2R,3R)-rel-2,3-dihydroxybutanedioïque, NS00074184, T0025 , EN300-72271, acide (R*,R*)-(+-)-2,3-dihydroxybutanedioïque, C00898, D00103, D70248, acide L-(+)-tartrique, >=99,7%, FCC, FG, L -(+)-Acide tartrique, réactif ACS, >=99,5 %, acide L-(+)-tartrique, BioUltra, >=99,5 % (T), J-500964, J-520420, L-(+)-Tartrique acide, ReagentPlus(R), >=99,5%, acide L-(+)-tartrique, SAJ première qualité, >=99,5%, acide L-(+)-tartrique, testé selon Ph.Eur., acide butanedioïque, 2,3-dihydroxy-, (R*,R*)-(+-)-, acide L-(+)-tartrique, qualité spéciale JIS, >=99,5 %, acide L-(+)-tartrique, naturel, >=99,7 %, FCC, FG, acide L-(+)-tartrique, pa, réactif ACS, 99,0 %, acide L-(+)-tartrique, qualité réactif Vetec(TM), 99 %, Q18226455, F8880-9012 , Z1147451717, acide butanedioïque, 2,3-dihydroxy-, (thêta, thêta)-(+-)-, 000189E3-11D0-4B0A-8C7B-31E02A48A51F, acide L-(+)-tartrique, puriss. pa, réactif ACS, >=99,5 %, acide L-(+)-tartrique, matériau de référence certifié, TraceCERT(R), acide tartrique, étalon de référence de la Pharmacopée des États-Unis (USP), acide L-(+)-tartrique, anhydre , fluide, Redi-Dri(TM), réactif ACS, >=99,5 %, acide L-(+)-tartrique, pa, réactif ACS, reag. ISO, reag. Ph. Eur., 99,5 %, acide tartrique, étalon secondaire pharmaceutique ; Matériel de référence certifié

L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est un acide organique présent dans de nombreux légumes et fruits comme les bananes et les raisins, mais aussi dans les bananes, les agrumes et les tamarins.
L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est également connu sous le nom d'acide 2,3-dihydroxysuccinique ou acide racémique.

L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est utilisé pour générer du dioxyde de carbone.
L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est un acide aldarique diprotique de couleur blanche cristalline.
La levure chimique est un mélange d'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque et de bicarbonate de sodium.

L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est largement utilisé dans le domaine pharmaceutique.
Des doses élevées d'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque peuvent entraîner la paralysie ou la mort.

L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est l'un des acides organiques les moins antimicrobiens connus pour inactiver moins de micro-organismes et inhiber moins la croissance microbienne par rapport à la plupart des autres acides organiques (y compris acétique, ascorbique, benzoïque, citrique, formique, fumarique, lactique, lévulinique). , malique et propionique) dans la littérature scientifique publiée.

L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est un acide tétrarique, qui est de l'acide butanedioïque substitué par des groupes hydroxy aux positions 2 et 3.
L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque joue un rôle de métabolite xénobiotique humain et de métabolite végétal.
L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est un acide conjugué du 3-carboxy-2,3-dihydroxypropanoate.

L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est un acide organique cristallin blanc présent naturellement dans de nombreux fruits, notamment le raisin, mais aussi les tamarins, les bananes, les avocats et les agrumes.
Le sel de l'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque, le bitartrate de potassium, communément appelé crème de tartre, se développe naturellement au cours du processus de fermentation.

L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est généralement mélangé avec du bicarbonate de sodium et est vendu sous forme de levure chimique utilisée comme agent levant dans la préparation des aliments.
L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque lui-même est ajouté aux aliments en tant qu'antioxydant E334 et pour conférer à l'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque un goût aigre distinctif.

L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est un acide organique naturellement présent dans de nombreux fruits, notamment le raisin mais aussi les bananes et les agrumes.
L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est un solide cristallin blanc qui peut facilement être dissous dans l'eau.

Environ. 50 % de l'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque produit est ensuite utilisé par l'industrie alimentaire et pharmaceutique, l'autre moitié étant utilisée dans des applications techniques.
Lorsqu’il est ajouté à des produits alimentaires ou à des boissons, l’acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est désigné par le numéro E E 334.

En outre, l'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque et ses dérivés sont souvent utilisés dans le domaine pharmaceutique ou comme agent chélateur dans l'agriculture et l'industrie métallurgique.

L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque d'origine naturelle est une matière première utile dans la synthèse chimique organique.
L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque, un acide alpha-hydroxy-carboxylique, a des caractéristiques acides diprotiques et aldariques et est un dérivé dihydroxyle de l'acide succinique.

L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est un acide organique cristallin blanc présent naturellement dans de nombreuses plantes, notamment dans le raisin.
Le 2,3-dihydroxybutanedioïque est un acide alpha-hydroxy-carboxylique, dont les caractéristiques acides sont diprotique et aldarique, et est un dérivé dihydroxyle de l'acide succinique.

L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est un acide organique cristallin blanc présent naturellement dans de nombreuses plantes, notamment dans le raisin.
Le 2,3-dihydroxybutanedioïque est un acide alpha-hydroxy-carboxylique, dont les caractéristiques acides sont diprotique et aldarique, et est un dérivé dihydroxyle de l'acide succinique.

L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est un acide organique diprotique cristallin blanc.
L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est présent naturellement dans de nombreuses plantes, en particulier dans les raisins, les bananes et les tamarins.
L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est également l'un des principaux acides présents dans le vin.

L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque peut être ajouté aux aliments lorsqu'un goût aigre est souhaité.
L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est également utilisé comme antioxydant.

Les sels de l'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque sont appelés tartares.
L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est un dérivé dihydroxy de l'acide succinique.

L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque se trouve dans la crème de tartre et la levure chimique.
L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est utilisé dans l'argenture des miroirs, le tannage du cuir et dans le sel de Rochelle.
En analyse médicale, l'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est utilisé pour fabriquer des solutions pour la détermination du glucose.

L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est un acide dicarboxylique naturel contenant deux stéréocentres.
L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque existe sous la forme d'une paire d'énantiomères et d'un composé méso achiral.

L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est présent dans de nombreux fruits (acide de fruit), et le sel monopotassique de l'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque se retrouve sous forme de dépôt lors de la fermentation du jus de raisin.

L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est un composé historique, remontant à l'époque où Louis Pasteur séparait l'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque en deux énantiomères avec une loupe et une pince à épiler il y a plus de 160 ans.

L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque a un goût plus fort et plus piquant que l'acide citrique.
Bien que l'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque soit réputé pour sa présence naturelle dans le raisin, l'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est également présent dans les pommes, les cerises, la papaye, la pêche, la poire, l'ananas, les fraises, les mangues et les agrumes.

L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est utilisé préférentiellement dans les aliments contenant des canneberges ou du raisin, notamment les vins, les gelées et les confiseries.
Commercialement, l'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est préparé à partir des déchets de l'industrie vinicole et est plus cher que la plupart des acidulants, notamment les acides citrique et malique.

L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est l'un des acides organiques les moins antimicrobiens connus pour inactiver moins de micro-organismes et inhiber moins la croissance microbienne par rapport à la plupart des autres acides organiques (y compris acétique, ascorbique, benzoïque, citrique, formique, fumarique, lactique, lévulinique). , malique et propionique) dans la littérature scientifique publiée.
De plus, lorsqu'il est dissous dans de l'eau dure, des précipités insolubles indésirables de tartrate de calcium peuvent se former.

L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est un constituant abondant de nombreux fruits tels que les raisins et les bananes et présente un goût aigre légèrement astringent et rafraîchissant.
L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est l'un des principaux acides présents dans le vin.

L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est ajouté à d'autres aliments pour donner un goût aigre et est normalement utilisé avec d'autres acides tels que l'acide citrique et l'acide malique comme additif dans les boissons gazeuses, les bonbons, etc.
L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est produit par hydrolyse acide du tartrate de calcium, préparé à partir du tartrate de potassium obtenu comme sous-produit lors de la production de vin.
L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque optiquement actif est utilisé pour la résolution chirale des amines et également comme catalyseur asymétrique.

L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est le plus soluble dans l'eau des acidulants solides.
L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque contribue à un fort goût acidulé qui rehausse les saveurs de fruits, en particulier de raisin et de citron vert.

L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est souvent utilisé comme acidulant dans les boissons aromatisées au raisin et au citron vert, les desserts à la gélatine, les confitures, les gelées et les confiseries aigre-douces.

Acide 2,3-dihydroxybutanedioïque, un acide dicarboxylique, l'un des acides végétaux les plus largement distribués, avec un certain nombre d'utilisations alimentaires et industrielles.
Avec plusieurs sels d'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque, la crème de tartre (tartrate acide de potassium) et le sel de Rochelle (tartrate de sodium et de potassium), l'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est obtenu à partir de sous-produits de la fermentation du vin.

L'étude des propriétés cristallographiques, chimiques et optiques des acides 2,3-dihydroxybutanedioïque par le chimiste et microbiologiste français Louis Pasteur a jeté les bases des idées modernes de stéréoisomérie.

L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est largement utilisé comme acidulant dans les boissons gazeuses, les comprimés effervescents, les desserts à la gélatine et les gelées de fruits.
L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque a de nombreuses applications industrielles, par exemple dans le nettoyage et le polissage des métaux, dans l'impression en calicot, dans la teinture de la laine et dans certains procédés d'impression et de développement photographiques.
L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est utilisé dans l'argenture des miroirs, dans la transformation du fromage et dans la composition de cathartiques doux.

L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est incorporé dans les poudres à pâte, les bonbons durs et les tires ; et l'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est utilisé dans le nettoyage du laiton, l'étamage électrolytique du fer et de l'acier et le revêtement d'autres métaux avec de l'or et de l'argent.

L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est un acide organique.
L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est également connu sous le nom d'acide 2,3-dihydroxysuccinique ou acide racémique.
L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est utilisé pour générer du dioxyde de carbone.

L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est un acide aldarique diprotique.
L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est un acide alpha-hydroxy-carboxylique et est un dérivé dihydroxyle de l'acide succinique.

L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est largement utilisé dans le domaine pharmaceutique.
Une dose élevée d’acide 2,3-dihydroxybutanedioïque peut affecter notre corps dans une large mesure.

L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est un acide blanc et cristallin naturellement présent dans de nombreux fruits et légumes et notamment dans le raisin.
L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est également présent dans les bananes, les tamarins et les agrumes.

L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est généralement mélangé avec du bicarbonate de sodium et est vendu sous forme de levure chimique utilisée comme agent levant dans la préparation des aliments.
L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est ajouté aux aliments en tant qu'antioxydant, c'est-à-dire E334, et pour conférer à l'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque un goût aigre distinctif.

L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque, parfois appelé acide racémique, est un composé organique naturellement présent dans les plantes, le vin et de nombreux fruits, tels que les raisins, les tamarins, les agrumes et les bananes.
L'acide est disponible sous forme de solide blanc soluble dans l'eau.
Le sel d’acide 2,3-dihydroxybutanedioïque, communément appelé crème de tartre, est créé naturellement par fermentation.

L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est fabriqué à partir de tartrate acide de potassium obtenu à partir de différents sous-produits de l'industrie vitivinicole, tels que les lies, l'argol et les tourteaux de jus de raisin fermentés.
Cet acide dibasique est généralement mélangé avec du bicarbonate de sodium et est disponible sous forme de levure chimique couramment utilisée comme additif alimentaire.

Utilisations de l'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque :
L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est la forme Levo de l'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque dextrogyre.
L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est présent dans la nature et classé comme acide de fruit.

L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est utilisé dans les boissons gazeuses et les aliments, comme acidulant, agent complexant, auxiliaire pharmaceutique (agent tampon), dans la photographie, le bronzage, la céramique et pour fabriquer des tartrates.
Les dérivés d'esters diéthyliques et dibutyliques sont commercialement importants pour une utilisation dans les laques et dans l'impression textile.

L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est utilisé comme intermédiaire dans les applications de construction et de céramique, dans les produits de nettoyage, les produits cosmétiques/de soins personnels et les traitements de surfaces métalliques (y compris les produits de galvanoplastie et de galvanoplastie).
L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est utilisé comme agent aromatisant, agent antiagglomérant, agent de séchage, agent raffermissant, humectant, agent levant et agent de contrôle du pH pour les aliments.

L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est utilisé pour améliorer le goût des médicaments oraux.
L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est utilisé pour chélater les ions métalliques tels que le magnésium et le calcium.

L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est utilisé dans les recettes comme agent levant avec le bicarbonate de soude.
L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est utilisé comme antioxydant.

L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est l'un des acides importants du vin.
L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est utilisé dans les aliments pour donner un goût aigre.

L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est parfois utilisé pour provoquer des vomissements.
L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est utilisé pour fabriquer des miroirs en argent.

Sous sa forme ester, l’acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est utilisé dans la teinture des textiles.
L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est utilisé dans le tannage du cuir.

L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est utilisé dans les bonbons.
Sous sa forme crème, l’acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est utilisé comme stabilisant dans les aliments.

Industrie alimentaire:
L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est utilisé comme acidifiant et conservateur naturel pour les marmelades, les glaces, les gelées, les jus, les conserves et les boissons.
L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est utilisé comme effervescent pour l'eau gazeuse.
L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est utilisé comme émulsifiant et conservateur dans l'industrie de la boulangerie et dans la préparation de bonbons et friandises.

Œnologie :
L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est utilisé comme acidifiant.
L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est utilisé dans les moûts et les vins pour élaborer des vins plus équilibrés du point de vue gustatif, ce qui entraîne une augmentation de leur degré d'acidité et une diminution de leur pH.

Industrie pharmaceutique :
L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est utilisé comme excipient pour la préparation de comprimés effervescents.

Industrie de construction:
L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est utilisé dans le ciment, le plâtre et le plâtre de Paris pour retarder le séchage et faciliter la manipulation de ces matériaux.

Industrie cosmétique :
L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est utilisé comme composant de base de nombreuses crèmes corporelles naturelles.

Secteur chimique :
L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est utilisé dans les bains galvaniques.
L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est utilisé dans l'industrie électronique.

L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est utilisé comme mordant dans l'industrie textile.
L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est utilisé comme antioxydant dans les graisses industrielles.

Utilisations industrielles :
Auxiliaires technologiques non spécifiés ailleurs

Utilisations par les consommateurs :
Auxiliaires technologiques non spécifiés ailleurs

Processus industriels avec risque d’exposition :
Galvanoplastie
Peinture (pigments, liants et biocides)
Tannage et traitement du cuir
Traitement photographique
Textiles (impression, teinture ou finition)

Domaines d'utilisation de l'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque :
L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque, cet acide cristallin, est couramment observé dans les plantes et les fruits.
La formule chimique de l'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque, un acide organique, est C4H6O6 et sa densité est de 1,788 g/cm.

L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est utilisé dans différentes branches industrielles, notamment l'industrie.
L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est généralement préféré pour la fermentation du vin et se forme comme sous-produit du potassium pendant la fermentation.

L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est fréquemment utilisé dans la teinture, le polissage, la gélatine, les desserts et les sodas de la laine.
L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque, que l'on trouve principalement dans les raisins, est également présent dans certains fruits autres que le raisin.

L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque, formé à partir du mélange de racèmes, est appelé lévo.
Les acides 2,3-dihydroxybutanedioïques font partie des acides dicarboxyliques hydrosolubles.

L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est utilisé pour donner un goût aigre aux aliments.
L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque, E334, est un bon antioxydant.

L'utilisation la plus courante de l'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est la production de soude.
L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque, utilisé pour aromatiser la soude, est un composant indispensable de la soude.

L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est préféré pour teindre la laine.
L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque peut être utilisé pour polir, polir et nettoyer les métaux.

L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est utilisé pour libérer du dioxyde de carbone dans les produits de boulangerie.
L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque, ingrédient indispensable des desserts à la gélatine, est généralement préféré comme épaississant dans des produits tels que la meringue, les délices turcs et la crème fouettée.

La forme d'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque obtenue à partir du raisin est généralement préférée en pâtisserie.
L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque peut être préféré à la levure chimique pour les gâteaux levants.

L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque, que l'on trouve fréquemment dans les fruits et qui a un goût acidulé et fort, est préféré pour la vinification et la fermentation du vin.
L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est utilisé dans la fabrication de marmelade et de confitures.

Applications de l'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque :
L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque et ses dérivés ont de nombreuses utilisations dans le domaine pharmaceutique.
Par exemple, l’acide 2,3-dihydroxybutanedioïque a été utilisé dans la production de sels effervescents, en combinaison avec l’acide citrique, pour améliorer le goût des médicaments oraux.

L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque a également plusieurs applications à usage industriel.

Il a été observé que l'acide chélate les ions métalliques tels que le calcium et le magnésium.
Par conséquent, l'acide a servi dans les industries agricoles et métallurgiques comme agent chélateur pour complexer les micronutriments dans les engrais du sol et pour nettoyer les surfaces métalliques constituées respectivement d'aluminium, de cuivre, de fer et d'alliages de ces métaux.

L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est utilisé dans les carburants et additifs pour carburants, les produits chimiques de laboratoire, les lubrifiants et additifs pour lubrifiants, les agents de revêtement et les agents de traitement de surface.
L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est utilisé dans les auxiliaires technologiques et les auxiliaires technologiques spécifiques à la production pétrolière.

L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est utilisé dans les encres, les toners et les colorants, en laboratoire, dans les lubrifiants et les graisses.
L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque se trouve dans la crème de tartre, utilisée dans la fabrication de bonbons et de glaçages pour gâteaux.

L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est également utilisé dans la levure chimique, où l'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque sert de source d'acide qui réagit avec le bicarbonate de sodium (bicarbonate de soude).
Cette réaction produit du dioxyde de carbone et permet aux produits de « monter », mais l'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque le fait sans le goût de « levure » qui peut résulter de l'utilisation de cultures de levure actives comme source de dioxyde de carbone.

L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est utilisé dans l'argenture des miroirs, le tannage du cuir et dans la fabrication du sel de Rochelle, qui est parfois utilisé comme laxatif.
Les tirages bleus sont réalisés avec du tartarte ferrique comme source d'encre bleue.

En analyse médicale, l'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est utilisé pour fabriquer des solutions pour la détermination du glucose.
Les esters courants de l'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque sont le tartrate de diéthyle et le tartrate de dibutyle.
Les deux sont fabriqués en faisant réagir l’acide 2,3-dihydroxybutanedioïque avec l’alcool, l’éthanol ou le n-butanol approprié.

Acide 2,3-dihydroxybutanedioïque dans le vin :
L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque peut être immédiatement reconnaissable par les buveurs de vin comme la source des « diamants du vin », les petits cristaux de bitartrate de potassium qui se forment parfois spontanément sur le bouchon ou le fond de la bouteille.

L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque joue un rôle chimique important, abaissant le pH du « moût » en fermentation à un niveau où de nombreuses bactéries d'altération indésirables ne peuvent pas vivre, et agissant comme conservateur après la fermentation.
En bouche, l'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque apporte une partie de l'acidité du vin, bien que les acides citrique et malique jouent également un rôle.

Acide 2,3-dihydroxybutanedioïque dans les fruits :
Les raisins et les tamarins ont les niveaux les plus élevés de concentration d’acide 2,3-dihydroxybutanedioïque.
Les autres fruits contenant de l'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque sont les bananes, les avocats, les figues de Barbarie, les pommes, les cerises, les papayes, les pêches, les poires, les ananas, les fraises, les mangues et les agrumes.

Les résultats d’une étude ont montré que dans les agrumes (oranges, citrons et mandarines), les fruits produits en agriculture biologique contiennent des niveaux plus élevés d’acide 2,3-dihydroxybutanedioïque que les fruits produits en agriculture conventionnelle.

Des traces d'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque ont été trouvées dans les canneberges et d'autres baies.
L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est également présent dans les feuilles et les gousses des plantes et des haricots Pelargonium.

Agent retardateur :
L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est largement utilisé comme agent retardateur dans les applications pétrolières ainsi que dans les systèmes à base de ciment.
L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque agit en ralentissant la prise du ciment en empêchant certaines réactions lors de l'hydratation du processus de cimentage.
L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque retarde diverses étapes, notamment la formation d'ettringite et l'hydratation du C3A.

Additif alimentaire:
L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque a également de nombreuses utilisations dans l'industrie alimentaire.
En tant qu'acidulant, l'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque offre un goût aigre agréable et donne aux aliments une saveur piquante.

L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque sert également d'agent de conservation alimentaire et peut aider à fixer les gels.
L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est généralement ajouté à la plupart des produits, notamment les boissons gazeuses, la gélatine, les gelées de fruits et les comprimés effervescents.
Cet acide est également utilisé comme ingrédient dans les bonbons et dans diverses marques de levure chimique et de systèmes de levage pour faire lever les produits.

Applications industrielles:
L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque a de nombreuses applications industrielles.
L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est utilisé dans le placage d'or et d'argent, dans la fabrication de l'encre bleue pour les plans, dans le tannage du cuir et dans le nettoyage et le polissage des métaux.
L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est également l'un des ingrédients du sel de Rochelle, qui est luxuriant et réagit avec le nitrate d'argent pour former l'argenture des miroirs.

Application commerciale :
Les sous-produits issus de la fermentation du vin lors de la production de l'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque sont chauffés avec de l'hydroxyde de calcium.
Cela amène le tartrate de calcium à développer un résidu, qui est ensuite traité avec de l'acide sulfurique pour former un mélange d'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque et de sulfate de calcium.
Une fois le mélange séparé, l’acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est purifié et utilisé pour la production commerciale.

D'autres utilisations de l'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque incluent des applications pharmaceutiques pour produire du sel effervescent qui contribue à rehausser le goût des médicaments oraux.
L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est également utilisé dans l'industrie métallurgique et agricole comme agent chélateur pour nettoyer les surfaces métalliques et ajouter des nutriments au sol.

Dérivés de l'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque :

Les dérivés importants de l'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque comprennent :
Tartrate de sodium et d'ammonium, le premier matériau séparé en énantiomères d'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque
Crème de tartre (bitartrate de potassium), utilisée en cuisine
Sel de Rochelle (tartrate de potassium et de sodium), qui possède des propriétés optiques inhabituelles
Tartare émétique (tartrate d'antimoine et de potassium), un agent de résolution.
Le tartrate de diisopropyle est utilisé comme co-catalyseur en synthèse asymétrique.

L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est une toxine musculaire qui agit en inhibant la production d'acide malique et qui, à fortes doses, provoque la paralysie et la mort.
En tant qu'additif alimentaire, l'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est utilisé comme antioxydant avec le numéro E E334 ; Les acides 2,3-dihydroxybutanedioïques sont d'autres additifs servant d'antioxydants ou d'émulsifiants.

Production d'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque :
L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est produit industriellement en plus grande quantité.
L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est obtenu à partir de lies, un sous-produit solide des fermentations.
Les premiers sous-produits sont principalement constitués de bitartrate de potassium (KHC4H4O6).

Ce sel de potassium est transformé en tartrate de calcium (CaC4H4O6) lors d'un traitement à l'hydroxyde de calcium « lait de chaux » (Ca(OH)2) :
KH(C4H4O6) + Ca(OH)2 -> Ca(C4H4O6) + KOH + H2O

En pratique, des rendements plus élevés en tartrate de calcium sont obtenus avec l'ajout de chlorure de calcium.

Le tartrate de calcium est ensuite converti en acide 2,3-dihydroxybutanedioïque en traitant le sel avec de l'acide sulfurique aqueux :
Ca(C4H4O6) + H2SO4 -> H2(C4H4O6) + CaSO4

Acide 2,3-dihydroxybutanedioïque racémique :
L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque racémique peut être préparé dans une réaction en plusieurs étapes à partir de l'acide maléique.

Dans un premier temps, l'acide maléique est époxydé par du peroxyde d'hydrogène en utilisant du tungstate de potassium comme catalyseur.
HO2CC2H2CO2H + H2O2 – OC2H2(CO2H) 2

Dans l'étape suivante, l'époxyde est hydrolysé.
OC2H2(CO2H)2 + H2O – (HOCH)2(CO2H)2

Acide méso-2,3-dihydroxybutanedioïque :
Un mélange d'acide racémique et d'acide méso-2,3-dihydroxybutanedioïque se forme lorsque l'acide dextro-2,3-dihydroxybutanedioïque est chauffé dans l'eau à 165 °C pendant environ 2 jours.

L'acide méso-2,3-dihydroxybutanedioïque peut également être préparé à partir d'acide dibromosuccinique en utilisant de l'hydroxyde d'argent :
HO2CCHBrCHBrCO2H + 2 AgOH – HO2CCH(OH)CH(OH)CO2H + 2 AgBr

L'acide méso-2,3-dihydroxybutanedioïque peut être séparé de l'acide racémique résiduel par cristallisation, le racémate étant moins soluble.

Informations générales sur la fabrication de l'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque :

Secteurs de transformation de l'industrie :
Fabrication de produits informatiques et électroniques
Construction
Inconnu ou raisonnablement vérifiable

Stéréochimie de l'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque :
La forme naturelle de l’acide est l’acide dextro 2,3-dihydroxybutanedioïque.
Étant donné que l’acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est disponible naturellement, l’acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est moins cher que son énantiomère et l’isomère méso.

Dextro et lévo forment des cristaux sphénoïdaux monocliniques et des cristaux orthorhombiques.
L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque racémique forme des cristaux monocliniques et tricliniques (groupe spatial P1).

L'acide méso 2,3-dihydroxybutanedioïque anhydre forme deux polymorphes anhydres : triclinique et orthorhombique.
L'acide méso 2,3-dihydroxybutanedioïque monohydraté cristallise sous forme de polymorphes monocliniques et tricliniques en fonction de la température à laquelle se produit la cristallisation à partir d'une solution aqueuse.
L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque dans la solution de Fehling se lie aux ions cuivre (II), empêchant la formation de sels d'hydroxyde insolubles.

Histoire de l’acide 2,3-dihydroxybutanedioïque :
L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est connu des vignerons depuis des siècles.
Cependant, le procédé chimique d'extraction a été développé en 1769 par le chimiste suédois Carl Wilhelm Scheele.

L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque a joué un rôle important dans la découverte de la chiralité chimique.
Cette propriété de l'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque a été observée pour la première fois en 1832 par Jean Baptiste Biot, qui a observé la capacité de l'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque à faire tourner la lumière polarisée.

Louis Pasteur poursuit ces recherches en 1847 en étudiant la forme des cristaux de tartrate de sodium et d'ammonium, qu'il trouve chiraux.
En triant manuellement les cristaux de formes différentes, Pasteur a été le premier à produire un échantillon pur d’acide lévo2,3-dihydroxybutanedioïque.

Pharmacologie et biochimie de l'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque :

Pharmacodynamie :
L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est utilisé pour générer du dioxyde de carbone par interaction avec le bicarbonate de sodium après administration orale.
Le dioxyde de carbone étend l'estomac et fournit un produit de contraste négatif lors d'une radiographie à double contraste.
À fortes doses, cet agent agit comme une toxine musculaire en inhibant la production d’acide malique, ce qui pourrait provoquer la paralysie, voire la mort.

Voie d’élimination :
Seulement environ 15 à 20 % de l’acide 2,3-dihydroxybutanedioïque consommé est sécrété sous forme inchangée dans l’urine.

Métabolisme/métabolites :
La plupart du tartrate consommé par les humains est métabolisé par des bactéries situées dans le tractus gastro-intestinal, principalement dans le gros intestin.

Informations sur les métabolites humains de l'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque :

Emplacements des tissus :
Tissu adipeux
Plaquette
Prostate

Emplacements cellulaires :
Cytoplasme

Réactivité de l'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque :
L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque peut participer à plusieurs réactions.

Comme le montre le schéma réactionnel ci-dessous, l'acide dihydroxymaléique est produit lors du traitement de l'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque avec du peroxyde d'hydrogène en présence d'un sel ferreux.
HO2CCH(OH)CH(OH)CO2H + H2O2 – HO2CC(OH)C(OH)CO2H + 2 H2O

L'acide dihydroxymaléique peut ensuite être oxydé en acide 2,3-dihydroxybutanedioïque avec de l'acide nitrique.

Mesures en cas de rejet accidentel d'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque :

Élimination des déversements :

Protection personnelle:
Respirateur à filtre contre les particules adapté à la concentration atmosphérique d'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque.
Balayer la substance déversée dans des récipients couverts.

Le cas échéant, humidifiez d’abord pour éviter la poussière.
Stocker et éliminer conformément aux réglementations locales.

Identifiants de l'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque :
Numero CAS:
Isomère R,R : 87-69-4
Isomère S,S : 147-71-7
racémique : 133-37-9
méso-isomère : 147-73-9
ChEBI : CHEBI :15674

ChEMBL :
ChEMBL333714
ChEMBL1200861

ChemSpider : 852
Banque de médicaments : DB01694
Carte d'information ECHA : 100.121.903
Numéro E : E334 (antioxydants, ...)
KEGG : C00898
MeSH : tartrique + acide
PubChem CID : 875 isomère non spécifié
UNII : W4888I119H
Tableau de bord CompTox (EPA) : DTXSID5046986
InChI : InChI=1S/C4H6O6/c5-1(3(7)8)2(6)4(9)10/h1-2,5-6H,(H,7,8)(H,9,10)
Clé: FEWJPZIEWOKRBE-UHFFFAOYSA-N
InChI=1/C4H6O6/c5-1(3(7)8)2(6)4(9)10/h1-2,5-6H,(H,7,8)(H,9,10)
Clé: FEWJPZIEWOKRBE-UHFFFAOYAZ
SOURIRES : O=C(O)C(O)C(O)C(=O)O

Numéro CAS : 147-71-7
Numéro CE : 205-695-6
Formule Hill : Câ‚"H₆O₆
Formule chimique : HOOCCH(OH)CH(OH)COOH
Masse molaire : 150,09 g/mol
Code SH : 2918 12 00

CAS : 87-69-4
Formule moléculaire : C4H6O6
Poids moléculaire (g/mol) : 150,09
Numéro MDL : MFCD00064207
Clé InChI : FEWJPZIEWOKRBE-UHFFFAOYNA-N
CID PubChem : 444305
ChEBI : CHEBI :15671
SOURIRES : OC(C(O)C(O)=O)C(O)=O

Propriétés de l'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque :
Formule chimique:
C4H6O6 (formule de base)
HO2CCH(OH)CH(OH)CO2H (formule développée)

Masse molaire : 150,087 g/mol
Aspect : Poudre blanche

Densité:
1,737 g/cm3 (R,R- et S,S-)
1,79 g/cm3 (racémate)
1,886 g/cm3 (méso)

Point de fusion:
169, 172 °C (R,R- et S,S-)
206°C (racémate)
165-6°C (méso)

Solubilité dans l'eau:
1,33 kg/L (L ou D-tartrique)
0,21 kg/L (DL, racémique)
1,25 kg/L (« méso »)

Acidité (pKa) : L(+) 25 °C : pKa1= 2,89, pKa2= 4,40
méso 25 °C : pKa1= 3,22, pKa2= 4,85
Base conjuguée : Bitartrate
Susceptibilité magnétique (χ) : âˆ'67,5·10âˆ'6 cm3/mol

Densité : 1,8 g/cm3 (20°C)
Point d'éclair : 210°C
Température d'inflammation : 425°C
Point de fusion : 172 - 174 °C
Solubilité : 1394 g/l

qualité : réactif ACS
Niveau de qualité : 200
densité de vapeur : 5,18 (vs air)
Dosage : 99,5 %

formulaire:
poudre cristalline
cristaux

activité optique : [α]20/D +12,4°, c = 20 dans H2O
pureté optique : ee : 99 % (GLC)
température d'auto-inflammation : 797 °F

impuretés :
≤0,002 % de composés S
≤0,005 % d'insolubles

ign. résidu : ≤ 0,02 %
mp : 170-172 °C (allumé)

traces d'anions :
chlorure (Cl-): ≤0,001%
oxalate (C2O42-) : réussit le test
phosphate (PO43-): ≤0,001%

traces de cations :
Fe : ≤ 5 ppm
métaux lourds (en Pb) : ≤ 5 ppm

Chaîne SMILES : O[C@H]([C@@H](O)C(O)=O)C(O)=O
InChI : 1S/C4H6O6/c5-1(3(7)8)2(6)4(9)10/h1-2,5-6H,(H,7,8)(H,9,10)/t1 -,2-/m1/s1
Clé InChI : FEWJPZIEWOKRBE-JCYAYHJZSA-N

Poids moléculaire : 150,09 g/mol
XLogP3-AA : -1,9
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 4
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 6
Nombre de liaisons rotatives : 3
Masse exacte : 150,01643791 g/mol
Masse monoisotopique : 150,01643791 g/mol
Surface polaire topologique : 115 ° ²
Nombre d'atomes lourds : 10
Complexité : 134
Nombre d'atomes d'isotopes : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes définis : 2
Nombre de stéréocentres atomiques non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison non défini : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 1
Le composé est canonisé : oui

Spécifications de l’acide 2,3-dihydroxybutanedioïque :
Dosage (acidimétrique) : ≤ 99,0 %
Plage de fusion (valeur inférieure) : ≤ 166 °C
Plage de fusion (valeur supérieure) : ≤ 169 °C
Spéc. rotation [α²0/D (c=10 dans l'eau) : -14,0 - -12,0 °
Identité (IR) : réussit le test

Point de fusion : 168,0 °C à 172,0 °C
Couleur : Blanc ou incolore
Plage de pourcentage de test : 99+ %
Formule linéaire : HO2CCH(OH)CH(OH)CO2H
Informations sur la solubilité : Solubilité dans l'eau : 1390 g/L (20 °C).
Autres solubilités : soluble dans le méthanol, l'éthanol, le propanol et le glycérol, 4 g/L d'éther, insoluble dans le chloroforme
Nom IUPAC : acide 2,3-dihydroxybutanedioïque
Poids de la formule : 150,09
Pourcentage de pureté : 99 %
Quantité : 500 g
Point d'éclair : 210 °C
Spectre infrarouge : authentique
Perte au séchage : 0,5% (1g, 105°C) max.
Conditionnement : Bouteille en plastique
Forme physique : cristaux ou poudre cristalline
Nom chimique ou matériau : Acide L(+)-tartrique

Composés apparentés de l'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque :
2,3-Butanediol
Acide cichorique

Autres cations :
Tartrate monosodique
Tartrate disodique
Tartrate monopotassique
Tartrate dipotassique

Acides carboxyliques associés :
Acide butyrique
Acide succinique
Acide dimercaptosuccinique
L'acide malique
Acide maléique
L'acide fumarique

Noms de l'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque :

Nom IUPAC préféré :
Acide 2,3-dihydroxybutanedioïque

Autres noms:
Acide tartrique
Acide 2,3-dihydroxysuccinique
Acide thrarique
Acide racémique
Acide uvique
Acide paratartrique
Pierre à vin
ACIDE 2,3-DIHYDROXYSUCCINIQUE
L'acide 2,3-dihydroxysuccinique est un acide organique présent dans de nombreux légumes et fruits comme les bananes et les raisins, mais aussi dans les bananes, les agrumes et les tamarins.
L'acide 2,3-dihydroxysuccinique est un acide organique cristallin blanc présent naturellement dans de nombreux fruits, notamment dans les raisins, mais aussi dans les tamarins, les bananes, les avocats et les agrumes.
L'acide 2,3-dihydroxysuccinique d'origine naturelle est une matière première utile dans la synthèse chimique organique.

Numéro CAS : 87-69-4
Numéro CE : 205-695-6
Formule moléculaire : C4H6O6
Poids moléculaire (g/mol) : 150,09

Acide (+)-L-tartrique, (+)-acide tartrique, 87-69-4, acide L-(+)-tartrique, acide L-tartrique, acide L(+)-tartrique, acide tartrique, (2R, Acide 3R)-2,3-dihydroxysuccinique, acide (2R,3R)-2,3-dihydroxybutanedioïque, acide (R,R)-tartrique, acide threarique, acide L-threarique, acide dextrotartrique, acide tartrique naturel, Acidum tartaricum, Acide DL-tartrique, (2R,3R)-(+)-Acide tartrique, (+)-(R,R)-Acide tartrique, Acide tartrique, L-, Rechtsweinsaeure, Kyselina vinna, (2R,3R)-Acide tartrique , (R,R)-(+)-Acide tartrique, tartrate, Acide succinique, 2,3-dihydroxy, Weinsteinsaeure, Acide L-2,3-Dihydroxybutanedioïque, 133-37-9, (2R,3R)-rel- Acide 2,3-dihydroxysuccinique, acide 1,2-dihydroxyéthane-1,2-dicarboxylique, EINECS 201-766-0, (+)-Weinsaeure, NSC 62778, FEMA n° 3044, INS n° 334, DTXSID8023632, UNII- W4888I119H, CHEBI:15671, Kyselina 2,3-dihydroxybutandiova, AI3-06298, protéine d'agneau (fongique), INS-334, (+/-)-acide tartrique, acide butanedioïque, 2,3-dihydroxy- (2R,3R) -, (R,R)-tartrate, NSC-62778, W4888I119H, acide tartrique (VAN), Kyselina vinna [tchèque], DTXCID203632, E 334, E-334, RR-acide tartrique, (+)-(2R,3R )-Acide tartrique, Acide tartrique, L-(+)-, EC 201-766-0, ACIDE TARTRIQUE (L(+)-), Acide tartrique [USAN:JAN], Weinsaeure, COMPOSANT BAROS ACIDE TARTRIQUE, L-2 ACIDE ,3-DIHYDROXYSUCCINIQUE, MFCD00064207, C4H6O6, L-tartrate, 4J4Z8788N8, 138508-61-9, (2R,3R)-2,3-Dihydroxybernsteinsaeure, COMPOSANT ACIDE TARTRIQUE DE BAROS, Acide tartrique résoluble, d-alpha, bêta- Acide dihydroxysuccinique, ACIDE TARTRIQUE (II), ACIDE TARTRIQUE [II], 144814-09-5, Kyselina 2,3-dihydroxybutandiova [tchèque], REL-(2R,3R)-2,3-DIHYDROXYBUTANEDIOIC ACID, ACIDE TARTRIQUE (MART .), ACIDE TARTRIQUE [MART.], acide (1R,2R)-1,2-Dihydroxyéthane-1,2-dicarboxylique, ACIDE TARTRIQUE (USP-RS), ACIDE TARTRIQUE [USP-RS], ACIDE BUTANEDIOIQUE, 2, 3-DIHYDROXY-, (R-(R*,R*))-, acide tartrique D,L, acide butanedioïque, 2,3-dihydroxy- (R-(R*,R*))-, ACIDE TARTRIQUE (EP MONOGRAPHIE), ACIDE TARTRIQUE [MONOGRAPHIE EP], Tartarate, DL-TARTARICACID, 132517-61-4, L(+) acide tartrique, (2RS,3RS)-Acide tartrique, acide 2,3-dihydroxy-succinique, Traubensaeure, Vogesensaeure , Weinsaure, acide tartrique, acido tartarico, acide tartrique, para-Weinsaeure, L-Threaric aci, 4ebt, NSC 148314, NSC-148314, (r,r)-tartrate, (+)-tartrate, l(+)tartrique acide, acide tartrique; Acide L-(+)-tartrique, acide tartrique (TN), (+-)-acide tartrique, acide butanedioïque, 2,3-dihydroxy-, (R*,R*)-, acide L-(+) tartrique, (2R,3R)-Tartarate, 1d5r, DL ACIDE TARTRIQUE, TARTARICUM ACIDUM, 2,3-dihydroxy-succinate, ACIDE TARTRIQUE,DL-, SCHEMBL5762, ACIDE TARTRIQUE, DL-, Acide tartrique (JP17/NF), ACIDE TARTRIQUE [ FCC], ACIDE TARTRIQUE [JAN], acide da,b-dihydroxysuccinique, ACIDE TARTRIQUE [INCI], MLS001336057, ACIDE L-TARTRIQUE [MI], ACIDE TARTRIQUE [VANDF], ACIDE DL-TARTRIQUE [MI], CCRIS 8978, L -(+)-Acide tartrique, ACS, ACIDE TARTRIQUE [WHO-DD], CHEMBL1236315, L-(+)-Acide tartrique, BioXtra, TARTARICUM ACIDUM [HPUS], UNII-4J4Z8788N8, (2R,3R)-2,3 -acide tartrique, CHEBI:26849, HMS2270G22, Pharmakon1600-01300044, ACIDE TARTRIQUE, DL- [II], ACIDE TARTRIQUE, (+/-)-, ACIDE TARTRIQUE, DL- [VANDF], HY-Y0293, STR02377, ACIDE TARTRIQUE [LIVRE ORANGE], EINECS 205-105-7, Tox21_300155, acide (2R,3R)-2,3-dihydroxysuccinique, NSC759609, s6233, AKOS016843282, acide L-(+)-tartrique, >=99,5%, CS-W020107, DB09459, NSC-759609, acide (2R,3R)-2,3-dihydroxy-succinique, acide butanedioïque, 2,3-dihydroxy- ; Acide butanedioïque, 2,3-dihydroxy-, (R-(R*,R*))-, CAS-87-69-4, acide L-(+)-tartrique, AR, >=99%, (R* Acide ,R*)-2,3-dihydroxybutanedioïque, NCGC00247911-01, NCGC00254043-01, BP-31012, SMR000112492, SBI-0207063.P001, acide (2R,3R)-rel-2,3-dihydroxybutanedioïque, NS00074184, T0025 , EN300-72271, acide (R*,R*)-(+-)-2,3-dihydroxybutanedioïque, C00898, D00103, D70248, acide L-(+)-tartrique, >=99,7%, FCC, FG, L -(+)-Acide tartrique, réactif ACS, >=99,5 %, acide L-(+)-tartrique, BioUltra, >=99,5 % (T), J-500964, J-520420, L-(+)-Tartrique acide, ReagentPlus(R), >=99,5%, acide L-(+)-tartrique, SAJ première qualité, >=99,5%, acide L-(+)-tartrique, testé selon Ph.Eur., acide butanedioïque, 2,3-dihydroxy-, (R*,R*)-(+-)-, acide L-(+)-tartrique, qualité spéciale JIS, >=99,5 %, acide L-(+)-tartrique, naturel, >=99,7 %, FCC, FG, acide L-(+)-tartrique, pa, réactif ACS, 99,0 %, acide L-(+)-tartrique, qualité réactif Vetec(TM), 99 %, Q18226455, F8880-9012 , Z1147451717, acide butanedioïque, 2,3-dihydroxy-, (thêta, thêta)-(+-)-, 000189E3-11D0-4B0A-8C7B-31E02A48A51F, acide L-(+)-tartrique, puriss. pa, réactif ACS, >=99,5 %, acide L-(+)-tartrique, matériau de référence certifié, TraceCERT(R), acide tartrique, étalon de référence de la Pharmacopée des États-Unis (USP), acide L-(+)-tartrique, anhydre , fluide, Redi-Dri(TM), réactif ACS, >=99,5 %, acide L-(+)-tartrique, pa, réactif ACS, reag. ISO, reag. Ph. Eur., 99,5 %, acide tartrique, étalon secondaire pharmaceutique ; Matériel de référence certifié

L'acide 2,3-dihydroxysuccinique est un acide organique présent dans de nombreux légumes et fruits comme les bananes et les raisins, mais aussi dans les bananes, les agrumes et les tamarins.
L'acide 2,3-dihydroxysuccinique est également connu sous le nom d'acide racémique ou d'acide tartrique.

L'acide 2,3-dihydroxysuccinique est utilisé pour générer du dioxyde de carbone.
L'acide 2,3-dihydroxysuccinique est un acide aldarique diprotique de couleur blanche cristalline.
La levure chimique est un mélange d'acide 2,3-dihydroxysuccinique et de bicarbonate de sodium.

L'acide 2,3-dihydroxysuccinique est largement utilisé dans le domaine pharmaceutique.
Des doses élevées d'acide 2,3-dihydroxysuccinique peuvent entraîner la paralysie ou la mort.

L'acide 2,3-dihydroxysuccinique est l'un des acides organiques les moins antimicrobiens connus pour inactiver moins de micro-organismes et inhiber moins la croissance microbienne par rapport à la plupart des autres acides organiques (y compris acétique, ascorbique, benzoïque, citrique, formique, fumarique, lactique, lévulinique). , malique et propionique) dans la littérature scientifique publiée.

L'acide 2,3-dihydroxysuccinique est un acide tétrarique, qui est de l'acide butanedioïque substitué par des groupes hydroxy aux positions 2 et 3.
L'acide 2,3-dihydroxysuccinique joue un rôle de métabolite xénobiotique humain et de métabolite végétal.
L'acide 2,3-dihydroxysuccinique est un acide conjugué du 3-carboxy-2,3-dihydroxypropanoate.

L'acide 2,3-dihydroxysuccinique est un acide organique cristallin blanc présent naturellement dans de nombreux fruits, notamment dans les raisins, mais aussi dans les tamarins, les bananes, les avocats et les agrumes.
Le sel d'acide 2,3-dihydroxysuccinique, le bitartrate de potassium, communément appelé crème de tartre, se développe naturellement au cours du processus de fermentation.

L'acide 2,3-dihydroxysuccinique est généralement mélangé avec du bicarbonate de sodium et est vendu sous forme de levure chimique utilisée comme agent levant dans la préparation des aliments.
L'acide 2,3-dihydroxysuccinique lui-même est ajouté aux aliments en tant qu'antioxydant E334 et pour conférer un goût aigre distinctif à l'acide 2,3-dihydroxysuccinique.

L'acide 2,3-dihydroxysuccinique est un acide organique présent naturellement dans de nombreux fruits, notamment le raisin mais aussi les bananes et les agrumes.
L'acide 2,3-dihydroxysuccinique est un solide cristallin blanc qui peut facilement être dissous dans l'eau.

Environ. 50 % de l'acide 2,3-dihydroxysuccinique produit est ensuite utilisé par l'industrie alimentaire et pharmaceutique, l'autre moitié étant utilisée dans des applications techniques.
Lorsqu’il est ajouté à des produits alimentaires ou à des boissons, l’acide 2,3-dihydroxysuccinique est désigné par le numéro E E 334.

En outre, l’acide 2,3-dihydroxysuccinique et ses dérivés sont souvent utilisés dans le domaine pharmaceutique ou comme agent chélateur dans l’industrie agricole et métallurgique.

L'acide 2,3-dihydroxysuccinique d'origine naturelle est une matière première utile dans la synthèse chimique organique.
L'acide 2,3-dihydroxysuccinique, un acide alpha-hydroxy-carboxylique, a des caractéristiques acides diprotiques et aldariques et est un dérivé dihydroxyle de l'acide succinique.

L'acide 2,3-dihydroxysuccinique est un acide organique cristallin blanc présent naturellement dans de nombreuses plantes, notamment dans le raisin.
Le 2,3-dihydroxybutanedioïque est un acide alpha-hydroxy-carboxylique, dont les caractéristiques acides sont diprotique et aldarique, et est un dérivé dihydroxyle de l'acide succinique.

L'acide 2,3-dihydroxysuccinique est un acide organique cristallin blanc présent naturellement dans de nombreuses plantes, notamment dans le raisin.
Le 2,3-dihydroxybutanedioïque est un acide alpha-hydroxy-carboxylique, dont les caractéristiques acides sont diprotique et aldarique, et est un dérivé dihydroxyle de l'acide succinique.

L'acide 2,3-dihydroxysuccinique est un acide organique diprotique cristallin blanc.
L'acide 2,3-dihydroxysuccinique est présent naturellement dans de nombreuses plantes, en particulier dans les raisins, les bananes et les tamarins.
L'acide 2,3-dihydroxysuccinique est également l'un des principaux acides présents dans le vin.

L'acide 2,3-dihydroxysuccinique peut être ajouté aux aliments lorsqu'un goût aigre est souhaité.
L'acide 2,3-dihydroxysuccinique est également utilisé comme antioxydant.

Les sels de l'acide 2,3-dihydroxysuccinique sont appelés tartares.
L'acide 2,3-dihydroxysuccinique est un dérivé dihydroxylé de l'acide succinique.

L'acide 2,3-dihydroxysuccinique se trouve dans la crème de tartre et la levure chimique.
L'acide 2,3-dihydroxysuccinique est utilisé dans l'argenture des miroirs, le tannage du cuir et le sel de Rochelle.
En analyse médicale, l'acide 2,3-dihydroxysuccinique est utilisé pour préparer des solutions permettant de déterminer le glucose.

L'acide 2,3-dihydroxysuccinique est un acide dicarboxylique naturel contenant deux stéréocentres.
L'acide 2,3-dihydroxysuccinique existe sous la forme d'une paire d'énantiomères et d'un composé méso achiral.

L'acide 2,3-dihydroxysuccinique est présent dans de nombreux fruits (acide de fruit), et le sel monopotassique de l'acide 2,3-dihydroxysuccinique se retrouve sous forme de dépôt lors de la fermentation du jus de raisin.

L'acide 2,3-dihydroxysuccinique est un composé historique, remontant à l'époque où Louis Pasteur séparait l'acide 2,3-dihydroxysuccinique en deux énantiomères avec une loupe et une pince à épiler il y a plus de 160 ans.

L'acide 2,3-dihydroxysuccinique a un goût plus fort et plus piquant que l'acide citrique.
Bien que l'acide 2,3-dihydroxysuccinique soit réputé pour sa présence naturelle dans le raisin, l'acide 2,3-dihydroxysuccinique est également présent dans les pommes, les cerises, la papaye, la pêche, la poire, l'ananas, les fraises, les mangues et les agrumes.

L'acide 2,3-dihydroxysuccinique est utilisé préférentiellement dans les aliments contenant des canneberges ou du raisin, notamment les vins, les gelées et les confiseries.
Commercialement, l'acide 2,3-dihydroxysuccinique est préparé à partir des déchets de l'industrie vinicole et est plus cher que la plupart des acidulants, notamment les acides citrique et malique.

L'acide 2,3-dihydroxysuccinique est l'un des acides organiques les moins antimicrobiens connus pour inactiver moins de micro-organismes et inhiber moins la croissance microbienne par rapport à la plupart des autres acides organiques (y compris acétique, ascorbique, benzoïque, citrique, formique, fumarique, lactique, lévulinique). , malique et propionique) dans la littérature scientifique publiée.
De plus, lorsqu'il est dissous dans de l'eau dure, des précipités insolubles indésirables de tartrate de calcium peuvent se former.

L'acide 2,3-dihydroxysuccinique est un constituant abondant de nombreux fruits tels que les raisins et les bananes et présente un goût aigre légèrement astringent et rafraîchissant.
L'acide 2,3-dihydroxysuccinique est l'un des principaux acides présents dans le vin.

L'acide 2,3-dihydroxysuccinique est ajouté à d'autres aliments pour donner un goût aigre et est normalement utilisé avec d'autres acides tels que l'acide citrique et l'acide malique comme additif dans les boissons gazeuses, les bonbons, etc.
L'acide 2,3-dihydroxysuccinique est produit par hydrolyse acide du tartrate de calcium, préparé à partir du tartrate de potassium obtenu comme sous-produit lors de la production de vin.
L'acide 2,3-dihydroxysuccinique optiquement actif est utilisé pour la résolution chirale des amines et également comme catalyseur asymétrique.

L'acide 2,3-dihydroxysuccinique est le plus soluble dans l'eau des acidulants solides.
L'acide 2,3-dihydroxysuccinique contribue à un fort goût acidulé qui rehausse les saveurs de fruits, en particulier de raisin et de citron vert.

L'acide 2,3-dihydroxysuccinique est souvent utilisé comme acidulant dans les boissons aromatisées au raisin et au citron vert, les desserts à la gélatine, les confitures, les gelées et les confiseries aigre-douces.

Acide 2,3-dihydroxysuccinique, un acide dicarboxylique, l'un des acides végétaux les plus largement distribués, avec de nombreuses utilisations alimentaires et industrielles.
Avec plusieurs sels d'acide 2,3-dihydroxysuccinique, la crème de tartre (tartrate acide de potassium) et le sel de Rochelle (tartrate de sodium et de potassium), l'acide 2,3-dihydroxysuccinique est obtenu à partir de sous-produits de la fermentation du vin.

L'étude des propriétés cristallographiques, chimiques et optiques des acides 2,3-dihydroxysucciniques par le chimiste et microbiologiste français Louis Pasteur a jeté les bases des idées modernes de stéréoisomérie.

L'acide 2,3-dihydroxysuccinique est largement utilisé comme acidulant dans les boissons gazeuses, les comprimés effervescents, les desserts à la gélatine et les gelées de fruits.
L'acide 2,3-dihydroxysuccinique a de nombreuses applications industrielles, par exemple dans le nettoyage et le polissage des métaux, dans l'impression en calicot, dans la teinture de la laine et dans certains processus d'impression et de développement photographiques.
L'acide 2,3-dihydroxysuccinique est utilisé dans l'argenture des miroirs, dans la transformation du fromage et dans la composition de cathartiques doux.

L'acide 2,3-dihydroxysuccinique est incorporé dans les poudres à pâte, les bonbons durs et les tires ; et l'acide 2,3-dihydroxysuccinique est utilisé dans le nettoyage du laiton, l'étamage électrolytique du fer et de l'acier et le revêtement d'autres métaux avec de l'or et de l'argent.

L'acide 2,3-dihydroxysuccinique est un acide organique.
L'acide 2,3-dihydroxysuccinique est également connu sous le nom d'acide racémique ou d'acide tartrique.
L'acide 2,3-dihydroxysuccinique est utilisé pour générer du dioxyde de carbone.

L'acide 2,3-dihydroxysuccinique est un acide aldarique diprotique.
L'acide 2,3-dihydroxysuccinique est un acide alpha-hydroxy-carboxylique et est un dérivé dihydroxyle de l'acide succinique.

L'acide 2,3-dihydroxysuccinique est largement utilisé dans le domaine pharmaceutique.
Une dose élevée d’acide 2,3-dihydroxysuccinique peut affecter notre corps dans une large mesure.

L'acide 2,3-dihydroxysuccinique est un acide blanc et cristallin naturellement présent dans de nombreux fruits et légumes et notamment dans le raisin.
L'acide 2,3-dihydroxysuccinique est également présent dans les bananes, les tamarins et les agrumes.

L'acide 2,3-dihydroxysuccinique est généralement mélangé avec du bicarbonate de sodium et est vendu sous forme de levure chimique utilisée comme agent levant dans la préparation des aliments.
L'acide 2,3-dihydroxysuccinique est ajouté aux aliments en tant qu'antioxydant, c'est-à-dire E334, et pour conférer un goût aigre distinctif à l'acide 2,3-dihydroxysuccinique.

L'acide 2,3-dihydroxysuccinique, parfois appelé acide tartrique, est un composé organique naturellement présent dans les plantes, le vin et de nombreux fruits, tels que les raisins, les tamarins, les agrumes et les bananes.
L'acide est disponible sous forme de solide blanc soluble dans l'eau.
Le sel d’acide 2,3-dihydroxysuccinique, communément appelé crème de tartre, est créé naturellement par fermentation.

L'acide 2,3-dihydroxysuccinique est fabriqué à partir de tartrate acide de potassium obtenu à partir de différents sous-produits de l'industrie vitivinicole, tels que les lies, l'argol et les tourteaux issus du jus de raisin fermenté.
Cet acide dibasique est généralement mélangé avec du bicarbonate de sodium et est disponible sous forme de levure chimique couramment utilisée comme additif alimentaire.

Utilisations de l'acide 2,3-dihydroxysuccinique :
L'acide 2,3-dihydroxysuccinique est la forme Levo de l'acide 2,3-dihydroxysuccinique dextrogyre.
L'acide 2,3-dihydroxysuccinique est présent dans la nature et classé comme acide de fruit.

L'acide 2,3-dihydroxysuccinique est utilisé dans les boissons gazeuses et les aliments, comme acidulant, agent complexant, aide pharmaceutique (agent tampon), dans la photographie, le bronzage, la céramique et pour fabriquer des tartrates.
Les dérivés d'esters diéthyliques et dibutyliques sont commercialement importants pour une utilisation dans les laques et dans l'impression textile.

L'acide 2,3-dihydroxysuccinique est utilisé comme intermédiaire dans les applications de construction et de céramique, dans les produits de nettoyage, les produits cosmétiques/de soins personnels et les traitements de surfaces métalliques (y compris les produits galvaniques et de galvanoplastie).
L'acide 2,3-dihydroxysuccinique est utilisé comme agent aromatisant, agent antiagglomérant, agent de séchage, agent raffermissant, humectant, agent levant et agent de contrôle du pH pour les aliments.

L'acide 2,3-dihydroxysuccinique est utilisé pour améliorer le goût des médicaments oraux.
L'acide 2,3-dihydroxysuccinique est utilisé pour chélater les ions métalliques tels que le magnésium et le calcium.

L'acide 2,3-dihydroxysuccinique est utilisé dans les recettes comme agent levant avec le bicarbonate de soude.
L'acide 2,3-dihydroxysuccinique est utilisé comme antioxydant.

L'acide 2,3-dihydroxysuccinique est l'un des acides importants du vin.
L'acide 2,3-dihydroxysuccinique est utilisé dans les aliments pour donner un goût aigre.

L'acide 2,3-dihydroxysuccinique est parfois utilisé pour provoquer des vomissements.
L'acide 2,3-dihydroxysuccinique est utilisé pour fabriquer des miroirs en argent.

Sous sa forme ester, l’acide 2,3-dihydroxysuccinique est utilisé dans la teinture des textiles.
L'acide 2,3-dihydroxysuccinique est utilisé dans le tannage du cuir.

L'acide 2,3-dihydroxysuccinique est utilisé dans les bonbons.
Sous sa forme crème, l’acide 2,3-dihydroxysuccinique est utilisé comme stabilisant dans les aliments.

Industrie alimentaire:
L'acide 2,3-dihydroxysuccinique est utilisé comme acidifiant et conservateur naturel pour les marmelades, les glaces, les gelées, les jus, les conserves et les boissons.
L'acide 2,3-dihydroxysuccinique est utilisé comme effervescent pour l'eau gazeuse.
L'acide 2,3-dihydroxysuccinique est utilisé comme émulsifiant et conservateur dans l'industrie de la boulangerie et dans la préparation de bonbons et friandises.

Œnologie :
L'acide 2,3-dihydroxysuccinique est utilisé comme acidifiant.
L'acide 2,3-dihydroxysuccinique est utilisé dans les moûts et les vins pour élaborer des vins plus équilibrés du point de vue gustatif, ce qui entraîne une augmentation de leur degré d'acidité et une diminution de leur pH.

Industrie pharmaceutique :
L'acide 2,3-dihydroxysuccinique est utilisé comme excipient pour la préparation de comprimés effervescents.

Industrie de construction:
L'acide 2,3-dihydroxysuccinique est utilisé dans le ciment, le plâtre et le plâtre de Paris pour retarder le séchage et faciliter la manipulation de ces matériaux.

Industrie cosmétique :
L'acide 2,3-dihydroxysuccinique est utilisé comme composant de base de nombreuses crèmes corporelles naturelles.

Secteur chimique :
L'acide 2,3-dihydroxysuccinique est utilisé dans les bains galvaniques.
L'acide 2,3-dihydroxysuccinique est utilisé dans l'industrie électronique.

L'acide 2,3-dihydroxysuccinique est utilisé comme mordant dans l'industrie textile.
L'acide 2,3-dihydroxysuccinique est utilisé comme antioxydant dans les graisses industrielles.

Utilisations industrielles :
Auxiliaires technologiques non spécifiés ailleurs

Utilisations par les consommateurs :
Auxiliaires technologiques non spécifiés ailleurs

Processus industriels avec risque d’exposition :
Galvanoplastie
Peinture (pigments, liants et biocides)
Tannage et traitement du cuir
Traitement photographique
Textiles (impression, teinture ou finition)

Domaines d'utilisation de l'acide 2,3-dihydroxysuccinique :
L'acide 2,3-dihydroxysuccinique, cet acide cristallin, est couramment observé dans les plantes et les fruits.
La formule chimique de l'acide 2,3-dihydroxysuccinique, un acide organique, est C4H6O6 et sa densité est de 1,788 g/cm.

L'acide 2,3-dihydroxysuccinique est utilisé dans différentes branches industrielles, notamment l'industrie.
L'acide 2,3-dihydroxysuccinique est généralement préféré pour la fermentation du vin et se forme comme sous-produit du potassium pendant la fermentation.

L'acide 2,3-dihydroxysuccinique est fréquemment utilisé dans la teinture de la laine, le polissage, la gélatine, les desserts et les sodas.
L'acide 2,3-dihydroxysuccinique, que l'on trouve principalement dans les raisins, est également présent dans certains fruits autres que le raisin.

L'acide 2,3-dihydroxysuccinique, formé à partir du mélange de racèmes, est appelé lévo.
Les acides 2,3-dihydroxysucciniques font partie des acides dicarboxyliques hydrosolubles.

L'acide 2,3-dihydroxysuccinique est utilisé pour donner un goût aigre aux aliments.
L'acide 2,3-dihydroxysuccinique, E334, est un bon antioxydant.

L'utilisation la plus courante de l'acide 2,3-dihydroxysuccinique est la production de soude.
L'acide 2,3-dihydroxysuccinique, utilisé pour aromatiser la soude, est un composant indispensable de la soude.

L'acide 2,3-dihydroxysuccinique est préféré pour teindre la laine.
L'acide 2,3-dihydroxysuccinique peut être utilisé pour polir, polir et nettoyer les métaux.

L'acide 2,3-dihydroxysuccinique est utilisé pour libérer du dioxyde de carbone dans les produits de boulangerie.
L'acide 2,3-dihydroxysuccinique, ingrédient indispensable des desserts à la gélatine, est généralement préféré comme épaississant dans des produits tels que la meringue, les délices turcs et la crème fouettée.

La forme d'acide 2,3-dihydroxysuccinique obtenue à partir du raisin est généralement préférée en pâtisserie.
L'acide 2,3-dihydroxysuccinique peut être préféré à la levure chimique pour les gâteaux levants.

L'acide 2,3-dihydroxysuccinique, que l'on trouve fréquemment dans les fruits et qui a un goût acidulé et fort, est préféré pour la vinification et la fermentation du vin.
L'acide 2,3-dihydroxysuccinique est utilisé dans la fabrication de marmelade et de confitures.

Applications de l'acide 2,3-dihydroxysuccinique :
L'acide 2,3-dihydroxysuccinique et ses dérivés ont de nombreuses utilisations dans le domaine pharmaceutique.
Par exemple, l’acide 2,3-dihydroxysuccinique a été utilisé dans la production de sels effervescents, en combinaison avec l’acide citrique, pour améliorer le goût des médicaments oraux.

L'acide 2,3-dihydroxysuccinique a également plusieurs applications à usage industriel.

Il a été observé que l'acide chélate les ions métalliques tels que le calcium et le magnésium.
Par conséquent, l'acide a servi dans les industries agricoles et métallurgiques comme agent chélateur pour complexer les micronutriments dans les engrais du sol et pour nettoyer les surfaces métalliques constituées respectivement d'aluminium, de cuivre, de fer et d'alliages de ces métaux.

L'acide 2,3-dihydroxysuccinique est utilisé dans les carburants et les additifs pour carburants, les produits chimiques de laboratoire, les lubrifiants et additifs pour lubrifiants, les agents de revêtement et les agents de traitement de surface.
L’acide 2,3-dihydroxysuccinique est utilisé dans les auxiliaires technologiques et les auxiliaires technologiques spécifiques à la production pétrolière.

L'acide 2,3-dihydroxysuccinique est utilisé dans les encres, les toners et les colorants, en laboratoire, dans les lubrifiants et les graisses.
L'acide 2,3-dihydroxysuccinique se trouve dans la crème de tartre, utilisée dans la fabrication de bonbons et de glaçages pour gâteaux.

L'acide 2,3-dihydroxysuccinique est également utilisé dans la levure chimique, où l'acide 2,3-dihydroxysuccinique sert de source d'acide qui réagit avec le bicarbonate de sodium (bicarbonate de soude).
Cette réaction produit du dioxyde de carbone et permet aux produits de « monter », mais l'acide 2,3-dihydroxysuccinique le fait sans le goût de « levure » qui peut résulter de l'utilisation de cultures de levure actives comme source de dioxyde de carbone.

L'acide 2,3-dihydroxysuccinique est utilisé dans l'argenture des miroirs, le tannage du cuir et dans la fabrication du sel de Rochelle, qui est parfois utilisé comme laxatif.
Les tirages bleus sont réalisés avec du tartarte ferrique comme source d'encre bleue.

En analyse médicale, l'acide 2,3-dihydroxysuccinique est utilisé pour préparer des solutions permettant de déterminer le glucose.
Les esters courants de l'acide 2,3-dihydroxysuccinique sont le tartrate de diéthyle et le tartrate de dibutyle.
Les deux sont fabriqués en faisant réagir l’acide 2,3-dihydroxysuccinique avec l’alcool, l’éthanol ou le n-butanol approprié.

Acide 2,3-dihydroxysuccinique dans le vin :
L'acide 2,3-dihydroxysuccinique peut être immédiatement reconnaissable par les buveurs de vin comme la source des « diamants du vin », les petits cristaux de bitartrate de potassium qui se forment parfois spontanément sur le bouchon ou le fond de la bouteille.

L'acide 2,3-dihydroxysuccinique joue un rôle chimique important, abaissant le pH du « moût » en fermentation à un niveau où de nombreuses bactéries d'altération indésirables ne peuvent pas vivre, et agissant comme conservateur après la fermentation.
En bouche, l'acide 2,3-dihydroxysuccinique apporte une partie de l'acidité du vin, bien que les acides citrique et malique jouent également un rôle.

Acide 2,3-dihydroxysuccinique dans les fruits :
Les raisins et les tamarins ont les niveaux les plus élevés de concentration d’acide 2,3-dihydroxysuccinique.
Les autres fruits contenant de l'acide 2,3-dihydroxysuccinique sont les bananes, les avocats, les figues de Barbarie, les pommes, les cerises, les papayes, les pêches, les poires, les ananas, les fraises, les mangues et les agrumes.

Les résultats d’une étude ont montré que dans les agrumes (oranges, citrons et mandarines), les fruits produits en agriculture biologique contiennent des niveaux plus élevés d’acide 2,3-dihydroxysuccinique que les fruits produits en agriculture conventionnelle.

Des traces d'acide 2,3-dihydroxysuccinique ont été trouvées dans les canneberges et d'autres baies.
L'acide 2,3-dihydroxysuccinique est également présent dans les feuilles et les gousses des plantes et des haricots Pelargonium.

Agent retardateur :
L'acide 2,3-dihydroxysuccinique est largement utilisé comme agent retardateur dans les applications pétrolières ainsi que dans les systèmes à base de ciment.
L'acide 2,3-dihydroxysuccinique agit en ralentissant la prise du ciment en empêchant certaines réactions lors de l'hydratation du processus de cimentage.
L'acide 2,3-dihydroxysuccinique retarde diverses étapes, notamment la formation d'ettringite et l'hydratation du C3A.

Additif alimentaire:
L'acide 2,3-dihydroxysuccinique a également de nombreuses utilisations dans l'industrie alimentaire.
En tant qu'acidulant, l'acide 2,3-dihydroxysuccinique offre un goût aigre agréable et donne aux aliments une saveur piquante.

L'acide 2,3-dihydroxysuccinique sert également d'agent de conservation alimentaire et peut aider à fixer les gels.
L'acide 2,3-dihydroxysuccinique est généralement ajouté à la plupart des produits, notamment les boissons gazeuses, la gélatine, les gelées de fruits et les comprimés effervescents.
Cet acide est également utilisé comme ingrédient dans les bonbons et dans diverses marques de levure chimique et de systèmes de levage pour faire lever les produits.

Applications industrielles:
L'acide 2,3-dihydroxysuccinique a de nombreuses applications industrielles.
L'acide 2,3-dihydroxysuccinique est utilisé dans le placage d'or et d'argent, dans la fabrication de l'encre bleue pour les plans, dans le tannage du cuir et dans le nettoyage et le polissage des métaux.
L'acide 2,3-dihydroxysuccinique est également l'un des ingrédients du sel de Rochelle, qui est luxuriant et réagit avec le nitrate d'argent pour former l'argenture des miroirs.

Application commerciale :
Les sous-produits issus de la fermentation du vin lors de la production de l'acide 2,3-dihydroxysuccinique sont chauffés avec de l'hydroxyde de calcium.
Cela amène le tartrate de calcium à développer un résidu, qui est ensuite traité avec de l'acide sulfurique pour former un mélange d'acide 2,3-dihydroxysuccinique et de sulfate de calcium.
Une fois le mélange séparé, l’acide 2,3-dihydroxysuccinique est purifié et utilisé pour la production commerciale.

D'autres utilisations de l'acide 2,3-dihydroxysuccinique incluent des applications pharmaceutiques pour produire du sel effervescent qui contribue à rehausser le goût des médicaments oraux.
L'acide 2,3-dihydroxysuccinique est également utilisé dans l'industrie métallurgique et agricole comme agent chélateur pour nettoyer les surfaces métalliques et ajouter des nutriments au sol.

Dérivés de l'acide 2,3-dihydroxysuccinique :

Les dérivés importants de l'acide 2,3-dihydroxysuccinique comprennent :
Tartrate de sodium et d'ammonium, le premier matériau séparé en énantiomères d'acide 2,3-dihydroxysuccinique
Crème de tartre (bitartrate de potassium), utilisée en cuisine
Sel de Rochelle (tartrate de potassium et de sodium), qui possède des propriétés optiques inhabituelles
Tartare émétique (tartrate d'antimoine et de potassium), un agent de résolution.
Le tartrate de diisopropyle est utilisé comme co-catalyseur en synthèse asymétrique.

L'acide 2,3-dihydroxysuccinique est une toxine musculaire qui agit en inhibant la production d'acide malique et qui, à fortes doses, provoque la paralysie et la mort.
En tant qu'additif alimentaire, l'acide 2,3-dihydroxysuccinique est utilisé comme antioxydant avec le numéro E E334 ; Les acides 2,3-dihydroxysucciniques sont d'autres additifs servant d'antioxydants ou d'émulsifiants.

Production d'acide 2,3-dihydroxysuccinique :
L'acide 2,3-dihydroxysuccinique est produit industriellement en plus grande quantité.
L'acide 2,3-dihydroxysuccinique est obtenu à partir de lies, un sous-produit solide des fermentations.
Les premiers sous-produits sont principalement constitués de bitartrate de potassium (KHC4H4O6).

Ce sel de potassium est transformé en tartrate de calcium (CaC4H4O6) lors d'un traitement à l'hydroxyde de calcium « lait de chaux » (Ca(OH)2) :
KH(C4H4O6) + Ca(OH)2 -> Ca(C4H4O6) + KOH + H2O

En pratique, des rendements plus élevés en tartrate de calcium sont obtenus avec l'ajout de chlorure de calcium.

Le tartrate de calcium est ensuite converti en acide 2,3-dihydroxysuccinique en traitant le sel avec de l'acide sulfurique aqueux :
Ca(C4H4O6) + H2SO4 -> H2(C4H4O6) + CaSO4

Acide 2,3-dihydroxysuccinique racémique :
L'acide 2,3-dihydroxysuccinique racémique peut être préparé dans une réaction en plusieurs étapes à partir de l'acide maléique.

Dans un premier temps, l'acide maléique est époxydé par du peroxyde d'hydrogène en utilisant du tungstate de potassium comme catalyseur.
HO2CC2H2CO2H + H2O2 – OC2H2(CO2H) 2

Dans l'étape suivante, l'époxyde est hydrolysé.
OC2H2(CO2H)2 + H2O – (HOCH)2(CO2H)2

Acide méso-2,3-dihydroxysuccinique :
Un mélange d'acide 2,3-dihydroxysuccinique et d'acide méso-tartrique se forme lorsque l'acide dextro-2,3-dihydroxysuccinique est chauffé dans l'eau à 165 °C pendant environ 2 jours.

L'acide méso-2,3-dihydroxysuccinique peut également être préparé à partir d'acide dibromosuccinique en utilisant de l'hydroxyde d'argent :
HO2CCHBrCHBrCO2H + 2 AgOH – HO2CCH(OH)CH(OH)CO2H + 2 AgBr

L'acide méso-tartrique peut être séparé de l'acide 2,3-dihydroxysuccinique résiduel par cristallisation, le racémate étant moins soluble.

Informations générales sur la fabrication de l'acide 2,3-dihydroxysuccinique :

Secteurs de transformation de l'industrie :
Fabrication de produits informatiques et électroniques
Construction
Inconnu ou raisonnablement vérifiable

Stéréochimie de l'acide 2,3-dihydroxysuccinique :
La forme naturelle de l’acide est l’acide dextro 2,3-dihydroxysuccinique.
L’acide 2,3-dihydroxysuccinique étant disponible naturellement, l’acide 2,3-dihydroxysuccinique est moins cher que son énantiomère et l’isomère méso.

Dextro et lévo forment des cristaux sphénoïdaux monocliniques et des cristaux orthorhombiques.
L'acide 2,3-dihydroxysuccinique racémique forme des cristaux monocliniques et tricliniques (groupe spatial P1).

L'acide méso 2,3-dihydroxysuccinique anhydre forme deux polymorphes anhydres : triclinique et orthorhombique.
L'acide méso 2,3-dihydroxysuccinique monohydraté cristallise sous forme de polymorphes monocliniques et tricliniques en fonction de la température à laquelle se produit la cristallisation à partir d'une solution aqueuse.
L'acide 2,3-dihydroxysuccinique dans la solution de Fehling se lie aux ions cuivre (II), empêchant la formation de sels d'hydroxyde insolubles.

Histoire de l’acide 2,3-dihydroxysuccinique :
L'acide 2,3-dihydroxysuccinique est connu des vignerons depuis des siècles.
Cependant, le procédé chimique d'extraction a été développé en 1769 par le chimiste suédois Carl Wilhelm Scheele.

L'acide 2,3-dihydroxysuccinique a joué un rôle important dans la découverte de la chiralité chimique.
Cette propriété de l'acide 2,3-dihydroxysuccinique a été observée pour la première fois en 1832 par Jean Baptiste Biot, qui a observé la capacité de l'acide 2,3-dihydroxysuccinique à faire tourner la lumière polarisée.

Louis Pasteur poursuit ces recherches en 1847 en étudiant la forme des cristaux de tartrate de sodium et d'ammonium, qu'il trouve chiraux.
En triant manuellement les cristaux de formes différentes, Pasteur a été le premier à produire un échantillon pur d’acide lévo2,3-dihydroxysuccinique.

Pharmacologie et biochimie de l'acide 2,3-dihydroxysuccinique :

Pharmacodynamie :
L'acide 2,3-dihydroxysuccinique est utilisé pour générer du dioxyde de carbone par interaction avec le bicarbonate de sodium après administration orale.
Le dioxyde de carbone étend l'estomac et fournit un produit de contraste négatif lors d'une radiographie à double contraste.
À fortes doses, cet agent agit comme une toxine musculaire en inhibant la production d’acide malique, ce qui pourrait provoquer la paralysie, voire la mort.

Voie d’élimination :
Seulement environ 15 à 20 % de l’acide 2,3-dihydroxysuccinique consommé est sécrété sous forme inchangée dans l’urine.

Métabolisme/métabolites :
La plupart du tartrate consommé par les humains est métabolisé par des bactéries situées dans le tractus gastro-intestinal, principalement dans le gros intestin.

Informations sur les métabolites humains de l'acide 2,3-dihydroxysuccinique :

Emplacements des tissus :
Tissu adipeux
Plaquette
Prostate

Emplacements cellulaires :
Cytoplasme

Réactivité de l'acide 2,3-dihydroxysuccinique :
L'acide 2,3-dihydroxysuccinique peut participer à plusieurs réactions.

Comme le montre le schéma réactionnel ci-dessous, l'acide dihydroxymaléique est produit lors du traitement de l'acide 2,3-dihydroxysuccinique avec du peroxyde d'hydrogène en présence d'un sel ferreux.
HO2CCH(OH)CH(OH)CO2H + H2O2 – HO2CC(OH)C(OH)CO2H + 2 H2O

L'acide dihydroxymaléique peut ensuite être oxydé en acide 2,3-dihydroxysuccinique avec de l'acide nitrique.

Mesures en cas de rejet accidentel d'acide 2,3-dihydroxysuccinique :

Élimination des déversements :

Protection personnelle:
Respirateur à filtre contre les particules adapté à la concentration aéroportée d'acide 2,3-dihydroxysuccinique.
Balayer la substance déversée dans des récipients couverts.

Le cas échéant, humidifiez d’abord pour éviter la poussière.
Stocker et éliminer conformément aux réglementations locales.

Identifiants de l'acide 2,3-dihydroxysuccinique :
Numero CAS:
Isomère R,R : 87-69-4
Isomère S,S : 147-71-7
racémique : 133-37-9
méso-isomère : 147-73-9
ChEBI : CHEBI :15674

ChEMBL :
ChEMBL333714
ChEMBL1200861

ChemSpider : 852
Banque de médicaments : DB01694
Carte d'information ECHA : 100.121.903
Numéro E : E334 (antioxydants, ...)
KEGG : C00898
MeSH : tartrique + acide
PubChem CID : 875 isomère non spécifié
UNII : W4888I119H
Tableau de bord CompTox (EPA) : DTXSID5046986
InChI : InChI=1S/C4H6O6/c5-1(3(7)8)2(6)4(9)10/h1-2,5-6H,(H,7,8)(H,9,10)
Clé: FEWJPZIEWOKRBE-UHFFFAOYSA-N
InChI=1/C4H6O6/c5-1(3(7)8)2(6)4(9)10/h1-2,5-6H,(H,7,8)(H,9,10)
Clé: FEWJPZIEWOKRBE-UHFFFAOYAZ
SOURIRES : O=C(O)C(O)C(O)C(=O)O

Numéro CAS : 147-71-7
Numéro CE : 205-695-6
Formule Hill : Câ‚"H₆O₆
Formule chimique : HOOCCH(OH)CH(OH)COOH
Masse molaire : 150,09 g/mol
Code SH : 2918 12 00

CAS : 87-69-4
Formule moléculaire : C4H6O6
Poids moléculaire (g/mol) : 150,09
Numéro MDL : MFCD00064207
Clé InChI : FEWJPZIEWOKRBE-UHFFFAOYNA-N
CID PubChem : 444305
ChEBI : CHEBI :15671
SOURIRES : OC(C(O)C(O)=O)C(O)=O

Propriétés de l'acide 2,3-dihydroxysuccinique :
Formule chimique:
C4H6O6 (formule de base)
HO2CCH(OH)CH(OH)CO2H (formule développée)

Masse molaire : 150,087 g/mol
Aspect : Poudre blanche

Densité:
1,737 g/cm3 (R,R- et S,S-)
1,79 g/cm3 (racémate)
1,886 g/cm3 (méso)

Point de fusion:
169, 172 °C (R,R- et S,S-)
206°C (racémate)
165-6°C (méso)

Solubilité dans l'eau:
1,33 kg/L (L ou D-tartrique)
0,21 kg/L (DL, racémique)
1,25 kg/L (« méso »)

Acidité (pKa) : L(+) 25 °C : pKa1= 2,89, pKa2= 4,40
méso 25 °C : pKa1= 3,22, pKa2= 4,85
Base conjuguée : Bitartrate
Susceptibilité magnétique (χ) : âˆ'67,5·10âˆ'6 cm3/mol

Densité : 1,8 g/cm3 (20°C)
Point d'éclair : 210°C
Température d'inflammation : 425°C
Point de fusion : 172 - 174 °C
Solubilité : 1394 g/l

qualité : réactif ACS
Niveau de qualité : 200
densité de vapeur : 5,18 (vs air)
Dosage : 99,5 %

formulaire:
poudre cristalline
cristaux

activité optique : [α]20/D +12,4°, c = 20 dans H2O
pureté optique : ee : 99 % (GLC)
température d'auto-inflammation : 797 °F

impuretés :
≤0,002 % de composés S
≤0,005 % d'insolubles

ign. résidu : ≤ 0,02 %
mp : 170-172 °C (allumé)

traces d'anions :
chlorure (Cl-): ≤0,001%
oxalate (C2O42-) : réussit le test
phosphate (PO43-): ≤0,001%

traces de cations :
Fe : ≤ 5 ppm
métaux lourds (en Pb) : ≤ 5 ppm

Chaîne SMILES : O[C@H]([C@@H](O)C(O)=O)C(O)=O
InChI : 1S/C4H6O6/c5-1(3(7)8)2(6)4(9)10/h1-2,5-6H,(H,7,8)(H,9,10)/t1 -,2-/m1/s1
Clé InChI : FEWJPZIEWOKRBE-JCYAYHJZSA-N

Poids moléculaire : 150,09 g/mol
XLogP3-AA : -1,9
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 4
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 6
Nombre de liaisons rotatives : 3
Masse exacte : 150,01643791 g/mol
Masse monoisotopique : 150,01643791 g/mol
Surface polaire topologique : 115 ° ²
Nombre d'atomes lourds : 10
Complexité : 134
Nombre d'atomes d'isotopes : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes définis : 2
Nombre de stéréocentres atomiques non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison non défini : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 1
Le composé est canonisé : oui

Spécifications de l’acide 2,3-dihydroxysuccinique :
Dosage (acidimétrique) : ≤ 99,0 %
Plage de fusion (valeur inférieure) : ≤ 166 °C
Plage de fusion (valeur supérieure) : ≤ 169 °C
Spéc. rotation [α²0/D (c=10 dans l'eau) : -14,0 - -12,0 °
Identité (IR) : réussit le test

Point de fusion : 168,0 °C à 172,0 °C
Couleur : Blanc ou incolore
Plage de pourcentage de test : 99+ %
Formule linéaire : HO2CCH(OH)CH(OH)CO2H
Informations sur la solubilité : Solubilité dans l'eau : 1390 g/L (20 °C).
Autres solubilités : soluble dans le méthanol, l'éthanol, le propanol et le glycérol, 4 g/L d'éther, insoluble dans le chloroforme
Nom IUPAC : acide 2,3-dihydroxysuccinique
Poids de la formule : 150,09
Pourcentage de pureté : 99 %
Quantité : 500 g
Point d'éclair : 210 °C
Spectre infrarouge : authentique
Perte au séchage : 0,5% (1g, 105°C) max.
Conditionnement : Bouteille en plastique
Forme physique : cristaux ou poudre cristalline
Nom chimique ou matériau : Acide L(+)-tartrique

Composés apparentés de l'acide 2,3-dihydroxysuccinique :
2,3-Butanediol
Acide cichorique

Autres cations :
Tartrate monosodique
Tartrate disodique
Tartrate monopotassique
Tartrate dipotassique

Acides carboxyliques associés :
Acide butyrique
Acide succinique
Acide dimercaptosuccinique
L'acide malique
Acide maléique
L'acide fumarique

Noms de l'acide 2,3-dihydroxysuccinique :

Nom IUPAC préféré :
Acide 2,3-dihydroxysuccinique

Autres noms:
Acide tartrique
Acide racémique
Acide thrarique
Acide tartrique
Acide uvique
Acide paratartrique
Pierre à vin
ACIDE 2-ACRYLAMIDO-2-METHYL-1-PROPANE SULFONIQUE
L'acide 2-acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique est un monomère acrylique réactif, hydrophile et sulfonique.
L'acide 2-acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique est utilisé pour modifier les propriétés chimiques d'une grande variété de polymères anioniques.
L'acide sulfonique 2-acrylamido-2-méthyl-1-propane est utilisé comme hydrogels pour des applications médicales


NUMÉRO CAS : 15214-89-8

NUMÉRO CE : 239-268-0

FORMULE MOLÉCULAIRE : C7H13NO4S

POIDS MOLÉCULAIRE : 207,25 g/mol

NOM IUPAC : acide 2-méthyl-2-(prop-2-énoylamino)propane-1-sulfonique


L'acide 2-acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique est un acide organosulfonique.
L'acide sulfonique 2-acrylamido-2-méthyl-1-propane est utilisé dans le traitement de l'eau
L'acide sulfonique 2-acrylamido-2-méthyl-1-propane peut être utilisé dans un champ pétrolifère

L'acide sulfonique 2-acrylamido-2-méthyl-1-propane est utilisé pour les produits chimiques de construction
L'acide sulfonique 2-acrylamido-2-méthyl-1-propane est également utilisé pour les produits de soins personnels

L'acide sulfonique 2-acrylamido-2-méthyl-1-propane est utilisé pour les revêtements en émulsion
L'acide sulfonique 2-acrylamido-2-méthyl-1-propane peut être utilisé comme adhésif
L'acide 2-acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique se trouve dans les modificateurs de rhéologie.

Propriétés
*L'acide 2-acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique a une stabilité hydrolytique et thermique :
Le groupe diméthyle géminal et le groupe sulfométhyle se combinent pour entraver stériquement la fonctionnalité amide et fournir à la fois des stabilités hydrolytiques et thermiques aux polymères contenant de l'AMPS.

* L'acide 2-acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique a une polarité et une hydrophilie :
Le groupe sulfonate confère au monomère un degré élevé d'hydrophilie et de caractère anionique dans une large gamme de pH.
De plus, l'acide 2-acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique absorbe facilement l'eau et confère également des caractéristiques améliorées d'absorption et de transport de l'eau aux polymères.

*Solubilité : l'acide sulfonique 2-acrylamido-2-méthyl-1-propane est très soluble dans l'eau et le diméthylformamide (DMF)
L'acide 2-acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique présente également une solubilité limitée dans la plupart des solvants organiques polaires

*Inhibition de la précipitation des cations divalents :
Acide sulfonique dans le 2-acrylamido-2-méthyl-1-propane L'acide sulfonique est un groupe ionique très fort et s'ionise complètement dans les solutions aqueuses.
Dans les applications où la précipitation de sels minéraux n'est pas souhaitable, l'incorporation d'un polymère contenant même une petite quantité d'acide 2-acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique peut inhiber significativement la précipitation des cations divalents.
Le résultat est une réduction significative de la précipitation d'une grande variété de sels minéraux, y compris le calcium, le magnésium, le fer, l'aluminium, le zinc, le baryum et le chrome.

*Détermination du poids moléculaire moyen en viscosité (constantes de Mark-Houwink)

APPLICATIONS:
*Fibre acrylique : un certain nombre de caractéristiques de performance améliorées sont conférées aux fibres acryliques, acryliques modifiées, polypropylène et fluorure de polyvinylidène : réceptivité aux colorants, capacité d'absorption de l'humidité et résistance statique.

*Revêtement et adhésif : le groupe acide sulfonique de l'acide sulfonique 2-acrylamido-2-méthyl-1-propane confère aux monomères un caractère ionique sur une large plage de pH.
Les charges anioniques de l'acide 2-acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique fixées sur les particules de polymère améliorent les stabilités chimiques et au cisaillement de l'émulsion de polymère et réduisent également la quantité de tensioactifs qui s'échappent du film de peinture.
L'acide 2-acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique améliore les propriétés thermiques et mécaniques des adhésifs et augmente la force d'adhérence des formulations d'adhésifs sensibles à la pression.

*Détergents : l'acide sulfonique 2-acrylamido-2-méthyl-1-propane améliore les performances de lavage des tensioactifs en liant les cations multivalents et en réduisant l'adhérence de la saleté.

*Soins personnels : les fortes propriétés polaires et hydrophiles introduites dans un homopolymère d'acide 2-acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique de haut poids moléculaire sont exploitées comme une caractéristique lubrifiante très efficace pour les soins de la peau.

*Hydrogel médical : la capacité élevée d'absorption d'eau et de gonflement lorsque l'acide 2-acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique est introduit dans un hydrogel est la clé des applications médicales.
L'hydrogel avec de l'acide sulfonique 2-acrylamido-2-méthyl-1-propane a montré une conductivité uniforme, une faible impédance électrique, une force de cohésion, une adhérence cutanée appropriée, et biocompatible et capable d'une utilisation répétée et a été utilisé pour les électrodes d'électrocardiographe (ECG), l'électrode de défibrillation , des coussinets de mise à la terre électrochirurgicaux et des électrodes d'administration de médicaments iontophorétiques.
De plus, les polymères dérivés de l'acide 2-acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique sont utilisés comme hydrogel absorbant et composant collant des pansements.
L'acide 2-acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique est utilisé en raison de sa capacité élevée d'absorption et de rétention d'eau en tant que monomère dans les superabsorbants e. g. pour les couches de bébé.

*Applications pétrolières : les polymères utilisés dans les applications pétrolières doivent résister à des environnements hostiles et nécessitent une stabilité thermique et hydrolytique ainsi qu'une résistance à l'ard eau contenant des ions métalliques.
Par exemple, dans les opérations de forage où des conditions de salinité élevée, de température élevée et de pression élevée sont présentes, les copolymères d'acide sulfonique 2-acrylamido-2-méthyl-1-propane peuvent inhiber la perte de fluide et être utilisés dans les environnements de champs pétrolifères comme inhibiteurs de tartre, frottement réducteurs et polymères de contrôle de l'eau, et dans les applications d'injection de polymères.

* Applications de traitement de l'eau : La stabilité cationique des polymères contenant de l'acide sulfonique 2-acrylamido-2-méthyl-1-propane est très utile pour les procédés de traitement de l'eau.
Ces polymères à faible poids moléculaire peuvent non seulement inhiber le tartre de calcium, de magnésium et de silice dans les tours de refroidissement et les chaudières, mais également aider à contrôler la corrosion en dispersant l'oxyde de fer.
Lorsque des polymères de haut poids moléculaire sont utilisés, l'acide 2-acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique peut être utilisé pour précipiter les solides dans le traitement des effluents industriels.

*Protection des cultures : augmentation de la biodisponibilité des pesticides dans les formulations hydro-organiques des formulations de polymères dissous et nanoparticulaires.

*Membranes : l'acide 2-acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique augmente le débit d'eau, la rétention et la résistance à l'encrassement des membranes d'ultrafiltration et de microfiltration asymétriques et est étudié en tant que composant anionique dans les membranes polymères des piles à combustible.

*Applications de construction : les superplastifiants contenant de l'acide sulfonique 2-acrylamido-2-méthyl-1-propane sont utilisés pour réduire l'eau dans les formulations de béton.
Les avantages de ces additifs comprennent une résistance améliorée, une maniabilité améliorée, une durabilité améliorée des mélanges de ciment.
La poudre de polymère redispersable, lorsque l'acide 2-acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique est introduit, dans les mélanges de ciment contrôle la teneur en pores d'air et empêche l'agglomération des poudres pendant le processus de séchage par pulvérisation à partir de la fabrication et du stockage de la poudre.
Les formulations de revêtement avec des polymères contenant de l'acide sulfonique 2-acrylamido-2-méthyl-1-propane empêchent la formation d'ions calcium sous forme de chaux sur la surface du béton et améliorent l'apparence et la durabilité du revêtement.

L'acide 2-acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique est une molécule très polyvalente utilisée dans la production de polymères.
Le numéro CAS de l'acide 2-acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique est 15214-89-8.
L'acide 2-acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique est un polymère tout à fait unique avec un groupe acide sulfonique.

L'acide 2-acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique est hautement polymérisable et peut être tout aussi facilement dépolymérisé en utilisant des méthodes basiques avec l'acrylonitrile, l'acide acrylique, les esters acryliques, l'acrylamide, etc.
L'acide 2-acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique est hautement hygroscopique, ce qui signifie qu'il recueille l'humidité de l'environnement.

La formule moléculaire de l'acide 2-acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique est C7H13NO4S.
La solution aqueuse d'acide 2-acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique est de nature acide, soluble dans l'eau mais insoluble dans l'acétone.

Le monomère d'acide sulfonique 2-acrylamido-2-méthyl-1-propane et le sel de sodium permettent aux producteurs de polymères de fabriquer des polymères de qualité supérieure pour une utilisation dans une large gamme de produits de consommation et industriels.
L'acide 2-acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique est facilement disponible sur le marché sous forme de granulés et de liquide.
L'acide 2-acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique offre une productivité élevée et des performances optimales.

L'acide 2-acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique est utilisé dans les domaines suivants :
-régulateurs de pH
-produits de traitement de l'eau
-produits chimiques de laboratoire
-services de santé
-recherche et développement scientifique
-polymères


PROPRIÉTÉS PHYSIQUES:

-Poids moléculaire : 207,25 g/mol

-XLogP3-AA : -0,4

-Masse exacte : 207,05652907 g/mol

-Masse monoisotopique : 207,05652907 g/mol

-Surface polaire topologique : 91,8 Å²

-Description physique : pastilles ou gros cristaux

-Point de fusion : 185,5 - 186 °C

-Solubilité : 1e+006 mg/L

-Densité : 1,45

-Point d'éclair : 160 °C


L'acide 2-acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique est un monomère important.
Les copolymères ou homopolymères d'acide sulfonique 2-acrylamido-2-méthyl-1-propane de poids moléculaire différent ont une structure de formule unique

L'acide sulfonique 2-acrylamido-2-méthyl-1-propane contient un groupe acide sulfonique et un radical insaturé
L'acide 2-acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique est souvent utilisé dans l'industrie textile

L'acide 2-acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique participe aux opérations de forage pétrolier
L'acide 2-acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique joue un rôle actif dans les applications de traitement de l'eau


PROPRIÉTÉS CHIMIQUES:

-Nombre de donneurs d'obligations hydrogène : 2

-Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 4

- Nombre d'obligations rotatives : 4

- Nombre d'atomes lourds : 13

-Charge formelle : 0

-Complexité : 299

-Nombre d'atomes isotopiques : 0

-Nombre de stéréocentres atomiques définis : 0

-Nombre de stéréocentres d'atomes non définis : 0

-Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0

-Nombre de stéréocentres de liaison indéfinis : 0

- Nombre d'unités liées par covalence : 1

-Le composé est canonisé : oui


L'acide 2-acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique peut être utilisé dans les procédés de fabrication du papier, de teinture et de revêtement
L'acide sulfonique 2-acrylamido-2-méthyl-1-propane offre d'excellentesres dans de nombreux aspects tels que les cosmétiques, l'électronique

L'acide 2-acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique est utilisé pour modifier les propriétés chimiques d'une grande variété de polymères anioniques.
L'acide sulfonique 2-acrylamido-2-méthyl-1-propane est utilisé comme hydrogels pour des applications médicales

L'acide 2-acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique est un acide organosulfonique.
L'acide sulfonique 2-acrylamido-2-méthyl-1-propane est utilisé dans le traitement de l'eau

L'acide sulfonique 2-acrylamido-2-méthyl-1-propane peut être utilisé dans un champ pétrolifère
L'acide 2-acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique est une molécule très polyvalente utilisée dans la production de polymères.

L'acide 2-acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique offre une productivité élevée et des performances optimales.
L'acide sulfonique 2-acrylamido-2-méthyl-1-propane est utilisé dans la recherche et le développement scientifiques


SYNONYMES :

15214-89-8
Acide 2-acrylamido-2-méthyl-1-propanesulfonique
Acide 2-acrylamido-2-méthylpropanesulfonique
Acide 2-acrylamide-2-méthylpropanesulfonique
27119-07-9
Acide 1-propanesulfonique, 2-méthyl-2-[(1-oxo-2-propényl)amino]-
2-acrylamido-2-méthylpropanesulfonate
Acide 2-acrylamido-2-méthylpropane-1-sulfonique
Acide 2-acrylamido-2-méthylpropanesulfonique
Acide 2-méthyl-2-(prop-2-énoylamino)propane-1-sulfonique
ACIDE 2-ACRYLAMIDO-2-MÉTHYLPROPANE SULFONIQUE
490HQE5KI5
DTXSID5027770
Acide 2-méthyl-2-[(1-oxo-2-propényl)amino]-1-propanesulfonique
Acide 1-propanesulfonique, 2-acrylamido-2-méthyl-
Acide 1-propanesulfonique, 2-méthyl-2-((1-oxo-2-propényl)amino)-
Acide 2-(acryloylamino)-2-méthylpropane-1-sulfonique
DTXCID207770
Acide 1-propanesulfonique, 2-méthyl-2-((1-oxo-2-propène-1-yl)amino)-
CAS-15214-89-8
EINECS 239-268-0
UNII-490HQE5KI5
AtBS
acryloyldiméthyltaurine
AMPLIS LUBRIZOL
Rheothik 80-11
TBAS-Q
Acide 2-acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique
CE 239-268-0
Acide 2-acrylamido-2-méthylpropanesulfonique (AMPS)
SCHEMBL19490
Monomère d'acide 2-acryloylamido-2-méthylpropanesulfonique
acide tert-butylacrylamidosulfonique
CHEMBL1907040
acrylamide acide tert-butylsulfonique
CHEBI:166476
acide acrylamidométhylpropanesulfonique
Tox21_201781
Tox21_303523
MFCD00007522
AKOS015898709
CS-W015266
Acide 2-acrylamido-2-méthylpropylsulfonique
5165-97-9 (sel monochlorhydrate)
NCGC00163969-01
NCGC00163969-02
NCGC00257492-01
NCGC00259330-01
Acide 2-acrylamido-2-méthylpropanesulfonique
Acide 2-acrylamido-2-méthyl propyl sulfonique
Acide 2-acrylamido-2-méthyl-propane sulfonique
Acide 2-acrylamido-2-méthyl-1-propanesulfonique
Acide 2-acryloylamido-2-méthylpropanesulfonique
A0926
FT-0610988
2-ACRYLAMIDO-2-METHYLPROPIONESULFONATE
E76045
Q209301
ACIDE 2-ACRYLAMIDO-2,2-DIMETHYLETHANESULFONIQUE
Acide 2-acrylamido-2-méthyl-1-propanesulfonique, 8CI
Acide 2-acrylamido-2-méthyl-1-propanesulfonique, 99 %
Acide 2-méthyl-2-(prop-2-énamido)propane-1-sulfonique
J-200043
Acide 2-(acryloylamino)-2-méthyl-1-propanesulfonique
Acide 2-méthyl-2-(prop-2-énoylamino)propane-1-sulonique
82989-71-7
2-ACRYLAMIDO-2-MÉTHYLPROPANE
SEL DE SODIUM DE 2 ACRYLAMIDO
2-ACRYLAMIDO-2-METHYL-1-PROPANESULFONIQUE
SULFONATE D'ACRYLAMIDO-2-MÉTHYLPROPANE DE SODIUM
SULFONATE DE 2-ACRYLAMIDO-2-MÉTHYLPROPANE DE SODIUM
SULFONATE DE 2-ACRYLAMINO-2-MÉTHYLPROPANE DE SODIUM
2-acrylamido-2-méthylpropanesulfonate de sodium
N-[1,1-diméthyl-2-(sodiosulfo)éthyl]acrylamide
2-acrylamido-2-méthylpropane-1-sulfonate de sodium
Sel de sodium de 2-acrylamido-2-méthylpropanesulfonique
Acide 2-acrylamido-2-méthylpropanesulfonique
15214-89-8
Acide 1-propanesulfonique, 2-méthyl-2-[(1-oxo-2-propén-1-yl)amino]-
Acide 2-(acryloylamino)-2-méthyl-1-propanesulfonique
2-(Acryloylamino)-2-methyl-1-propansulfonäure
Acide 2-(acryloylamino)-2-méthylpropane-1-sulfonique
239-268-0
Acide 2-acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique
Acide 2-acrylamido-2-méthyl-1-propanesulfonique
Acide 2-acrylamido-2-méthyl-1-propyl-sulfonique
Acide 2-acrylamido-2-méthylpropanesulfonique
Acide 2-méthyl-2-(prop-2-énamido)propane-1-sulfonique
Acide 2-(acryloylamino)-2-méthyl-1-propanesulfonique
MFCD00007522
TZ6658000
Acide 1-propanesulfonique, 2-acrylamido-2-méthyl-
Acide 1-propanesulfonique, 2-méthyl-2-((1-oxo-2-propényl)amino)-
Acide 1-propanesulfonique, 2-méthyl-2-[(1-oxo-2-propényl)amino]-
201849-71-0
201849-72-1
201849-73-2
201849-74-3
27119-07-9
Acide 2-acrylamide-2-méthylpropanesulfonique
Acide 2-acrylamide-2-méthylpropanesulfonique
Acide 2-acrylamido-2-méthyl propane sulfonique
Acide 2-acrylamido-2-méthylpropanesulfonique
Acide 2-acrylamido-2-méthyl-1-propanesulfonique, 8CI
Acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique
Acide 2-acrylamido-2-méthylpropane-1-sulfonique
Acide 2-acrylamido-2-méthyl-propane-1-sulfonique
2-acrylamido-2-méthylpropanesulfonate
Acide 2-acrylamido-2-méthyl-propanesulfonique
Acide 2-acryloylamido-2-méthylpropanesulfonique
Acide 2-acryloylamino-2-méthyl-1-propanesulfonique
2-méthyl-2-(1-oxoprop-2-énylamino)-1-propanesulfonate
Acide 2-méthyl-2-(1-oxoprop-2-énylamino)propane-1-sulfonique
Acide 2-méthyl-2-(prop-2-énoylamino)propane-1-sulfonique
Acide 2-méthyl-2-(prop-2-énoylamino)propanesulfonique
Acide 2-méthyl-2-[(1-oxo-2-propényl)amino]-1-propanesulfonique
AMPÈRES
EINECS 239-268-0
ACIDE 2-ACRYLAMIDE-2-METHYLPROPANESULFONIQUE
ACIDE 2-ACRYLAMIDO-2-METHYL-1-PROPANESULFONIQUE
ACIDE 2-ACRYLAMIDO-2-METHYLPROPANESULFONIQUE
2-ACIDE ACRYLAMIDO-2-METHYLPROPANESULFONIQUE
ACIDE 2-ACRYLOYLAMIDO-2-METHYLPROPANESULFONIQUE
ACIDE 2-MÉTHYL-2-[(1-OXO-2-PROPÉNYL)AMINO]-1-PROPANESULFONIQUE
TAMPON ACRYLAMIDO
AMPÈRES
AMPÈRE MONOMÈRE
LABOTEST-BB LT00012662
Acide 1-propanesulfonique,2-méthyl-2-[(1-oxo-2-propényl)amino]-
2-acrylamido-2-méthyl-1-propane
2-acrylamido-2-méthylpropanesulfonate
Acide 2-méthyl-2-[(1-oxo-2-propényl)amino]-1-propanesulfonique
SCT
Acide 2-acryloylamino-2-méthyl-1-propanesulfonique
2-acrylamide-2-méthylpropanesulfonate de sodium

ACIDE 2-ACRYLAMIDO-2-METHYLPROPANE SULFONIQUE (AMPS)
L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) est un acide organosulfonique.
L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) est une substance polyvalente qui est intrinsèquement hydrolytique et possède des propriétés telles que la stabilité thermique, l'hydrophilie, la polarité et la réactivité.


Numéro CAS : 15214-89-8
Numéro CE : 239-268-0
Numéro MDL : MFCD00007522
Formule linéaire : H2C=CHCONHC(CH3)2CH2SO3H
Formule chimique : C7H13NO4S



SYNONYMES :
Acide 1-propanesulfonique, 2-acrylamido-2-méthyl- (8CI), acide 1-propanesulfonique, 2-méthyl-2-[(1-oxo-2-propényl)amino]-(9CI), 2-méthyl-2- Acide [(1-oxo-2-propényl)amino]-1-propanesulfonique, AMPS (acide sulfonique), acide acrylamidométhylpropanesulfonique, TBAS-Q, acide tert-butylacrylamidosulfonique, AMPS, TBAS, 2-ACRYLAMIDO-2-METHYL-1- ACIDE PROPANESULFONIQUE, ACIDE 2-ACRYLAMIDO-2-MÉTHYLPROPANESULFONIQUE, 2-Acrylamido-2-méthyl-1-propane, acide 2-Acrylamido-2-méthylpropane-1-sulfonique, ACRYLAMIDO TAMPON, ampsna, TBAS-Q, 2-AcryL, Acide 2-acrylamido-2-méthylpropane-1-sulfonique, monomère ATBS, monomère AMPS, acide 2-acrylamido-2-méthyl-1-propanesulfonique, acide 1-propanesulfonique, 2-méthyl-2-[(1-oxo-2 -propén-1-yl)amino]-, acide 1-propanesulfonique, 2-acrylamido-2-méthyl-, acide 1-propanesulfonique, 2-méthyl-2-[(1-oxo-2-propényl)amino]-, Acide 2-méthyl-2-[(1-oxo-2-propén-1-yl)amino]-1-propanesulfonique, acide 2-acrylamido-2-méthylpropanesulfonique, acide 2-acrylamido-2,2-diméthyléthanesulfonique, AMPS, Lubrizol AMPS, acide 2-Acrylamido-2-méthylpropylsulfonique, AMPS (acide sulfonique), acide 2-Acrylamido-2-méthyl-1-propanesulfonique, Lubrizol 2404, TBAS-Q, 2-Méthyl-2-[(1-oxo- Acide 2-propényl)amino]-1-propanesulfonique, acide acrylamide tert-butylsulfonique, ATBS, acide tert-butylacrylamidosulfonique, Lubrizol 2402, acide 2-Acryloylamido-2-méthylpropanesulfonique, CG 810S-P, 2-Acryloylamino-2-méthyl- Acide 1-propanesulfonique, N-Acryloyl-2,2-diméthyltaurine, (1,1-Diméthyl-2-sulfoéthyl)acrylamide, acide 2-Acrylamido-2-méthy-1-propanesulfonique, 2-Méthyl-2-(prop- Acide 2-énamido)propane-1-sulfonique, acide 2-méthyl-2-(prop-2-énoylamino)propane-1-sulfonique, 82989-71-7, 107240-62-0, 114705-58-7, 127889 -32-1, 155380-40-8, 155401-75-5, 382655-32-5, 936232-42-7, 1211475-04-5, 1390640-03-5, 1600517-24-5, 2146156-10 -5, 2321346-04-5, acide 2-acrylamido-2-méthyl-1-propanesulfonique, acide 2-méthyl-2-[(prop-2- énoyl)amino]propane-1-sulfonique, acide 1-propanesulfonique, Acide 2-méthyl-2-[(1-oxo-2-propén-1-yl)amino]-,15214-89-8,1-propanesulfonique, 2-méthyl-2-[(1-oxo-2-propényl Acide )amino]-,AMPS,1-propanesulfonique, acide 2-acrylamido-2-méthyl-,1-propanesulfonique, 2-méthyl-2-[(1-oxo-2-propén-1-yl)amino]-, 15214-89-8, acide 2-Acrylamido-2-méthyl-1-propanesulfonique, acide 2-Acrylamido-2-méthylpropanesulfonique, acide 2-Acrylamide-2-méthylpropanesulfonique, 27119-07-9, 2-acrylamido-2-méthylpropane Acide -1-sulfonique, acide 1-propanesulfonique, 2-méthyl-2-[(1-oxo-2-propényl)amino]-, 2-acrylamido-2-méthylpropanesulfonate, acide 2-acrylamido-2-méthylpropanesulfonique, AtBS, acrylamido diméthyltaurine, DTXSID5027770, LUBRIZOL AMPS, acide 2-méthyl-2-(prop-2-enoylamino)propane-1-sulfonique, TBAS-Q, acide 1-propanesulfonique, 2-acrylamido-2-méthyl-, 490HQE5KI5, DTXCID207770 , acide tert-butylacrylamidosulfonique, acide 2-méthyl-2-[(1-oxo-2-propényl)amino]-1-propanesulfonique, acide acrylamide tert-butylsulfonique, acide acrylamidométhylpropanesulfonique, acide 2-acrylamido-2-méthylpropylsulfonique, 1- Acide propanesulfonique, acide 2-méthyl-2-((1-oxo-2-propényl)amino)-, 2-(acryloylamino)-2-méthylpropane-1-sulfonique, ACIDE 2-ACRYLAMIDO-2,2-DIMETHYLETHANESULFONIC, 1 -Acide propanesulfonique, 2-méthyl-2-((1-oxo-2-propén-1-yl)amino)-, CAS-15214-89-8, EINECS 239-268-0, 2-ACRYLAMIDO-2-METHYLPROPANE ACIDE SULFONIQUE, UNII-490HQE5KI5, EC 239-268-0, acide 2-Acrylamido-2-méthylpropanesulfonique (AMPS), SCHEMBL19490, monomère d'acide 2-Acryloylamido-2-méthylpropanesulfonique, CHEMBL1907040, CHEBI:166476, Tox21_201781, 3523, MFCD00007522, AKOS015898709, CS-W015266, 5165-97-9 (sel mono-chlorhydrate), NCGC00163969-01, NCGC00163969-02, NCGC00257492-01, NCGC00259330-01, acide 2-acrylamido-2-méthyl propanesulfonique, -2- acide méthylpropylsulfonique, acide 2-acrylamido-2-méthyl-propane sulfonique, acide 2-acrylamido-2-méthyl-1-propanesulfonique, acide 2-acryloylamido-2-méthylpropanesulfonique, A0926, NS00005061, 2-ACRYLAMIDO-2-METHYLPROPIONESULFONATE, E76045, Q209301, acide 2-Acrylamido-2-méthyl-1-propanesulfonique, 8CI, acide 2-Acrylamido-2-méthyl-1-propanesulfonique, 99 %, 2-méthyl-2-(prop-2-énamido)propane- Acide 1-sulfonique, J-200043, acide 2-(Acryloylamino)-2-méthyl-1-propanesulfonique #, acide 2-méthyl-2-(prop-2-enoylamino)propane-1-sulonique, 82989-71-7 , InChI=1/C7H13NO4S/c1-4-6(9)8-7(2,3)5-13(10,11)12/h4H,1,5H2,2-3H3,(H,8,9) (H,10,11,12, (1 1-Diméthyl-2-sulfoéthyl)acrylamide, acide 2-Acrylamido-2 2-diméthyléthanesulfonique, AMPS, AMPS-NA, N-[1,1-Diméthyl-2-(sodiosulfo )éthyl]acrylamide, 2-acrylamido-2-méthylpropane-1-sulfonate de sodium, 2-(acryloylamino)-2-méthylpropane-1-sulfonate de sodium, 2-(acryloylamino)-2-méthylpropane-1-sulfonate de sodium, N-[ 2-(Sodiooxysulfonyl)-1,1-diméthyléthyl]acrylamide, 2-ACRYLAMIDO-2-METHYL-1-PROPANESULFONIC ACIDE SODIUM, 2-Méthyl-2-(acryloylamino)propane-1-sulfonicacidesodiumsel, 2-Méthyl-2- Sel de sodium de l'acide (acryloylamino)propane-1-sulfonique, acide 2-acrylamido-2-méthyl-1-propanesulfonique, acide 2-méthyl-2-[(prop-2-énoyl)amino]propane-1-sulfonique, 1- Acide propanesulfonique, 2-méthyl-2-[(1-oxo-2-propén-1-yl)amino]-, 15214-89-8, acide 1-propanesulfonique, 2-méthyl-2-[(1-oxo- 2-propényl)amino]-, AMPS, acide 1-propanesulfonique, 2-acrylamido-2-méthyl-, acide 1-propanesulfonique, 2-méthyl-2-[(1-oxo-2-propén-1-yl)amino ]-, acide 2-Acrylamido-2,2-diméthyléthanesulfonique, acide 2-Acrylamido-2-méthylpropane sulfonique, acide 2-Acrylamido-2-méthylpropanesulfonique, acide 2-acrylamido-2-méthylpropanesulfonique, 2-Acrylamido-2-méthylpropansulfonsaeure, Acide 2-acryloamido-2-méthyl-1-propanesulfonique, acide 2-acryloylamino-2-méthyl-1-propane-sulfonique, 2-méthyl-2-[(1-oxo-2-propényl)amino]-1-propanesulfonique acide, Acide 2-acrylamido-2-méthylpropanesulfonique, acido 2-acrilamido-2-metilpropanosulfonico, Acide acrylamide tert-butylsulfonique, Lubrizol 2404, Lubrizol AMPS, ACIDE PROPANESULFONIQUE, 2-ACRYLAMIDO-2-METHYL-, EINECS 239-268-0 , UNII-490HQE5KI5, 1202001-18-0, 107240-62-0, 114705-58-7, 1211475-04-5, 127889-32-1, 155380-40-8, 155401-75-5, 382655-32 -5, 82989-71-7, 936232-42-7, 1600517-24-5, 1390640-03-5



L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) est un composé chimique polyvalent qui trouve un large éventail d'applications dans diverses industries en raison de ses propriétés uniques, en particulier sa solubilité élevée dans l'eau et sa nature ionique.
L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) présente une productivité élevée et des performances optimales.


L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) est un monomère acrylique d'acide sulfonique réactif et hydrophile utilisé pour modifier les propriétés chimiques d'une grande variété de polymères anioniques.
Dans les années 1970, les premiers brevets utilisant l’acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) ont été déposés pour la fabrication de fibres acryliques.


Aujourd'hui, il existe plusieurs milliers de brevets et de publications impliquant l'utilisation de l'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) dans de nombreux domaines, notamment le traitement de l'eau, les champs pétrolifères, les produits chimiques de construction, les hydrogels pour applications médicales, les produits de soins personnels, les revêtements en émulsion. , adhésifs et modificateurs de rhéologie.


L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) modifie les propriétés chimiques d'une grande variété de polymères anioniques.
L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) est très soluble dans l'eau et le diméthylformamide (DMF) et présente une solubilité limitée dans la plupart des solvants organiques polaires.


L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) est un acide organosulfonique.
L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) est une substance polyvalente qui est intrinsèquement hydrolytique et possède des propriétés telles que la stabilité thermique, l'hydrophilie, la polarité et la réactivité.


En raison de sa haute polymérisabilité, l'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) peut facilement être copolymérisé avec d'autres produits chimiques tels que l'acrylonitrile, l'acide acrylique, les esters acryliques et l'acrylamide.
La solution aqueuse de l'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) est acide et soluble dans le diméthyle, partiellement soluble dans le méthanol, mais insoluble dans l'acétone.


L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) est un solide blanc ou blanc cassé avec une formule moléculaire de C7H13NO4S et un poids moléculaire de 207,25 g/mol.
La haute pureté de l'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS), dépassant généralement 95 %, garantit des performances fiables et constantes dans une large gamme d'applications.


La structure chimique distincte de l'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS), comprenant un groupe acrylamide et un fragment acide sulfonique, lui confère une polyvalence et une fonctionnalité exceptionnelles.
L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) est un monomère acrylique d'acide sulfonique réactif et hydrophile utilisé pour modifier les propriétés chimiques d'une grande variété de polymères anioniques.


L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) est un monomère acrylique d'acide sulfonique réactif et hydrophile utilisé pour modifier les propriétés chimiques d'une grande variété de polymères anioniques.
L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) est une sorte de monomère vinylique avec un groupe acide sulfonique, qui présente une bonne stabilité thermique.


La température de décomposition de l'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) peut atteindre 210 ℃ et la température du copolymère de sel de sodium peut atteindre 329 ℃ .
L'hydrolyse de l'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) est très lente en solution aqueuse.


La solution de sel de sodium a de bonnes performances anti-hydrolyse avec une valeur de pH élevée.
Dans des conditions acides, les performances de résistance à l'hydrolyse du copolymère de l'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) sont meilleures que celles du polyacrylamide.


L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) peut être transformé en solution de sel cristallin ou de sel de sodium.
L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) est un monomère polyvalent possédant une stabilité thermique, une nature hydrolytique, un caractère hydrophile, une polarité et un rapport de réactivité, et il peut être à la fois copolymérisé et homopolymérisé.


L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) est un réactif de haute qualité.
Également connu sous le nom d'AMPS, l'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) est un monomère acrylique d'acide sulfonique réactif et hydrophile.
L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) est hautement polymérisable et peut être tout aussi facilement dépolymérisé par des méthodes basiques avec de l'acrylonitrile, de l'acide acrylique, des esters acryliques, de l'acrylamide, etc.


L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) est hautement hygroscopique, ce qui signifie qu'il collecte l'humidité de l'environnement.
Le monomère d’acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) se collecte lorsqu’il entre en contact avec l’eau.
La formule moléculaire de l'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) est C7H13NO4S.


Sa solution aqueuse est de nature acide, l'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) est soluble dans l'eau mais insoluble dans l'acétone.
Le monomère d'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) et le sel de sodium permettent aux producteurs de polymères de fabriquer des polymères de qualité supérieure destinés à être utilisés dans une large gamme de produits de consommation et industriels.


L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) est facilement disponible sur le marché sous forme de granulés et de liquide.
L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) est un monomère acrylique d'acide sulfonique hautement réactif et hydrophile utilisé pour modifier les propriétés chimiques d'une grande variété de polymères anioniques.


La solution aqueuse d'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) est de nature acide et soluble dans l'eau mais insoluble dans l'acétone.
L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) ainsi que le sel de sodium permettent aux polymères de fabriquer des polymères de haute qualité destinés à être utilisés dans une large gamme de produits de consommation et industriels.


L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) est organique, disponible sous forme de granulés et de liquide.
À l'heure actuelle, l'application de l'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) dans les agents de traitement de l'eau représente 1/3 de la production mondiale.
Ces dernières années, alors que les pays du monde accordent de plus en plus d’attention à la protection de l’environnement, le traitement de diverses eaux usées est également devenu particulièrement important.


On pense que la demande du marché pour l’acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) augmentera d’année en année.
L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) est disponible sous forme de poudre cristalline blanche, très soluble dans l'eau et le diméthylformamide (DMF).
L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) peut être synthétisé par la réaction de Ritter de l'acrylonitrile et de l'isobutylène en présence d'acide sulfurique et d'eau.


L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) peut être transformé en solution de sel cristallin ou de sel de sodium.
L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) est un polymère tout à fait unique avec un groupe acide sulfonique.
L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) a un bon teint, une bonne adsorption, une bonne activité biologique, une bonne activité de surface, une bonne stabilité à l'hydrolyse et une bonne stabilité thermique.


L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) est une molécule très polyvalente utilisée dans la production de polymères.
Le nom IUPAC du composé d'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) est l'acide 2-acrylamido-2-méthyl propane sulfonique et le numéro CAS est 15214-89-8.


L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) est un polymère tout à fait unique avec un groupe acide sulfonique.
L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) est un monomère acrylique d'acide sulfonique réactif et hydrophile utilisé pour modifier les propriétés chimiques d'une grande variété de polymères anioniques.


L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) est un monomère vinylique unique avec un groupe acide sulfonique.
Dans les années 1970, les premiers brevets utilisant l’acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) ont été déposés pour la fabrication de fibres acryliques.
L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) est un acide organosulfonique.
L'acide sulfonique de l'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) est un groupe ionique très fort et s'ionise complètement dans les solutions aqueuses.



UTILISATIONS et APPLICATIONS de l'ACIDE 2-ACRYLAMIDO-2-METHYLPROPANE SULFONIQUE (AMPS) :
Utilisations de l'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) dans les cosmétiques et les soins personnels : les polymères à base d'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) sont utilisés dans les produits cosmétiques et de soins personnels, tels que les produits de coiffure et la peau. formulations de soins, pour améliorer les performances et la cohérence du produit.
Utilisations de l'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) dans les peintures et revêtements : des polymères à base d'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) peuvent être ajoutés aux formulations de peinture et de revêtement pour améliorer leur adhérence, leur durabilité et leur résistance. à l'humidité.


Ces applications mettent en évidence la polyvalence de l'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) et son importance dans diverses industries où l'absorption d'eau, les interactions ioniques et les propriétés d'amélioration des performances sont requises.
Il est important de noter que l'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) est que la formulation spécifique et l'utilisation des produits à base d'AMPS peuvent varier considérablement en fonction de l'industrie et de l'application.


L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) peut être utilisé dans les industries pétrolières, de traitement de l'eau, de fibres synthétiques, d'impression et de teinture, de plastiques, de revêtements absorbant l'eau, de papier, de matériaux biomédicaux, magnétiques et de cosmétiques.
L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) a un bon teint, une bonne adsorption, une bonne activité biologique, une bonne activité de surface, une bonne stabilité à l'hydrolyse et une bonne stabilité thermique.


L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) peut être utilisé dans les industries pétrolières, de traitement de l'eau, de fibres synthétiques, d'impression et de teinture, de plastiques, de revêtements absorbant l'eau, de papier, de matériaux biomédicaux, magnétiques et de cosmétiques.
Utilisations de l'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) dans l'industrie du papier : des polymères à base d'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) sont utilisés comme aides à la rétention et comme aides au drainage dans le processus de fabrication du papier pour améliorer la formation et la résistance. de produits en papier.


Aujourd'hui, il existe plus de plusieurs milliers de brevets et de publications impliquant l'utilisation de l'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) dans de nombreux domaines, notamment le traitement de l'eau, les champs pétrolifères, les produits chimiques de construction, les hydrogels pour applications médicales, les produits de soins personnels, les revêtements en émulsion, adhésifs et modificateurs de rhéologie.


Fibre synthétique : l'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) est le monomère important qui pourrait modifier la propriété de combinaison de certaines fibres synthétiques, en particulier l'orion et la fibre modacrylique avec du chlorure, le dosage est de 1 à 4. la fibre, elle pourrait améliorer la propriété de teinture du contenu blanc, la propriété de ventilation antistatique et la résistance aux flammes.


Les tailles du textile : Le copolymère de l'acide 2-Acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS), de l'acétate d'éthyle et de l'acide acrylique, c'est la taille idéale du tissu mélangé de coton et de polyester, il a la caractéristique d'être facile à utiliser et est d'utiliser l'eau pour l'enlever.


Fabrication du papier : Le copolymère de l'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) avec un autre monomère hydrosoluble, c'est le produit chimique indispensable dans toutes sortes d'usines de fabrication de papier, il pourrait être utilisé comme aide au drainage et sur gel, il pourrait Augmentez la résistance du papier, il pourrait également être utilisé comme agent dispersant de pigment du revêtement de couleur.


L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) est largement utilisé dans la chimie des champs pétrolifères, le traitement de l'eau, les fibres synthétiques, les plastiques, l'impression et la teinture, la fabrication du papier, la peinture à l'eau, la biomédecine, les matériaux magnétiques et les cosmétiques, etc.
L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) a un large éventail d'applications dans les industries biologiques et chimiques.


Utilisations de l'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) pour le traitement de l'eau : l'homopolymère monomère de l'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) avec l'homopolymère monomère de l'acide acrylique acrylamide, ils pourraient former des boues d'agent déshydratant dans le processus de purification des eaux usées. et conservateur du fer, du zinc, de l'aluminium, du cuivre et de l'alliage dans le système de circulation d'eau fermé, ils pourraient également être utilisés comme nettoyant et inhibiteur de tartre du purificateur d'air de la tour de refroidissement du chauffage.


Protection des cultures : l'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) augmente dans les formulations de polymères dissous et nanoparticulaires la biodisponibilité des pesticides dans les formulations aqueuses-organiques.
Membranes : L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) augmente le débit d'eau, la rétention et la résistance à l'encrassement des membranes asymétriques d'ultrafiltration et de microfiltration et est étudié en tant que composant anionique dans les membranes de piles à combustible en polymère.


Les fibres acryliques utilisent l'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) : un certain nombre de caractéristiques de performance améliorées sont conférées aux fibres acryliques, acryliques modifiées, en polypropylène et en fluorure de polyvinylidène : réceptivité aux colorants, absorption de l'humidité et résistance statique.
Détergents : l'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) améliore les performances de lavage des tensioactifs en liant les cations multivalents et en réduisant la fixation de la saleté.


L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) confère une réceptivité aux colorants, une capacité d'absorption de l'humidité et une résistance statique aux fibres acryliques, acryliques modifiées, en polypropylène et en fluorure de polyvinylidine.
Soins personnels : de fortes propriétés polaires et hydrophiles introduites dans un homopolymère d'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) de haut poids moléculaire sont exploitées comme caractéristique lubrifiante très efficace pour les soins de la peau.


L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) est utilisé dans une large gamme d'applications, notamment les textiles, les floculants, les dispersants, les agents de contrôle du tartre et les additifs pour puits.
L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) est également utilisé dans de bons additifs, peintures et revêtements, agents de traitement de l'eau (principalement comme agent anti-calcaire), industrie du papier et de la pâte à papier, auxiliaires de teinture des fibres acryliques.


L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) présente une excellente synthèse, capacité d'absorption, activité de surface, activité biologique, stabilité hydraulique et thermique.
Il existe diverses applications dans des domaines diversifiés impliquant l'utilisation de monomères d'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS), tels que les champs pétrolifères, les produits chimiques de construction, les hydrogènes pour produits chimiques, les adhésifs et les modificateurs de rhéologie, les revêtements en émulsion et les produits de soins personnels.


L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) convient aux applications dans les réactions de copolymérisation et d'addition.
L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) améliore les performances de lavage des tensioactifs en liant les cations multivalents et en réduisant la fixation de la saleté.


L'utilisation principale et la plus populaire du composé d'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) concerne le traitement de l'eau, le latex, les adhésifs et les fibres acryliques.
Détergents : l'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) améliore les performances de lavage des tensioactifs en liant les cations multivalents et en réduisant la fixation de la saleté.


Produits de soins personnels : les fortes propriétés polaires et hydrophiles introduites dans un homopolymère d'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) de haut poids moléculaire sont exploitées comme caractéristique lubrifiante très efficace pour les soins de la peau.
L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) a un bon teint, une bonne adsorption, une bonne activité biologique, une bonne activité de surface, une bonne stabilité à l'hydrolyse et une bonne stabilité thermique.


L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) peut être utilisé dans les industries pétrolières, de traitement de l'eau, de fibres synthétiques, d'impression et de teinture, de plastiques, de revêtements absorbant l'eau, de papier, de matériaux biomédicaux, magnétiques et de cosmétiques.
L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) est un monomère important.


L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) est utilisé pour améliorer la capacité d'absorption d'eau et de gonflement des hydrogels dans les applications médicales.
Les copolymères ou homopolymères de l'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) avec différents poids moléculaires peuvent être largement utilisés dans le textile, le forage pétrolier, le traitement de l'eau, la fabrication du papier, la teinture, le revêtement, les cosmétiques, l'électronique, etc. en raison de leur caractère unique. structure de formule contenant un groupe acide sulfonique et un radical insaturé, montrant ainsi d'excellentes propriétés dans de nombreux aspects.


Les copolymères ou homopolymères de l'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) avec différents poids moléculaires peuvent être largement utilisés dans le textile, le forage pétrolier, le traitement de l'eau, la fabrication du papier, la teinture, le revêtement, les cosmétiques, l'électronique, etc. en raison de leur caractère unique. structure de formule contenant un groupe acide sulfonique et un radical insaturé, montrant ainsi d'excellentes propriétés dans de nombreux aspects.


L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) est utilisé comme intermédiaire.
L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) est utilisé dans des produits en tissu, textile et cuir non couverts ailleurs.
L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) est un monomère important.


L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) est largement utilisé dans la chimie des champs pétrolifères, le traitement de l'eau, les fibres synthétiques, les plastiques, l'impression et la teinture, la fabrication du papier, la peinture à l'eau, la biomédecine, les matériaux magnétiques et les cosmétiques, etc.
L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) augmente en outre le débit d'eau, la rétention et la résistance à l'encrassement des membranes asymétriques d'ultrafiltration et de microfiltration.


Les diverses applications de l’acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) couvrent un large éventail d’industries et de domaines de recherche.
La principale application de l’acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS), lorsqu’il est utilisé au niveau de pureté le plus élevé, est l’industrie de la récupération du pétrole.
Les autres domaines d'application de l'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) comprennent le traitement de l'eau, les fibres acryliques, les champs pétrolifères, le latex et les adhésifs, les revêtements en émulsion, les produits de soins personnels, les applications médicales et de construction.


L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) est utilisé dans la production de polymères, de textiles, de floculants, de dispersants, de tartre, d'agents de contrôle et d'additifs pour puits.
L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) est utilisé dans de nombreux domaines, notamment le traitement de l'eau, les champs pétrolifères, les produits chimiques de construction, les hydrogels pour applications médicales, les produits de soins personnels, les revêtements en émulsion, les adhésifs et les modificateurs de rhéologie.


L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) est utilisé pour les fibres acryliques, les revêtements et les adhésifs, les détergents, les soins personnels, l'hydrogel médical, les applications pour les champs pétrolifères, les applications de traitement de l'eau, la protection des cultures, les membranes et les applications de construction.
L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) est idéal pour la synthèse de divers composés dans les processus industriels et est en outre largement utilisé dans les applications de recherche.


L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) est largement utilisé dans les textiles (filature, teinture), les plastiques, la fabrication du papier, les revêtements, le traitement des eaux usées, l'extraction du pétrole et d'autres productions industrielles, fabriquant d'excellents agents antistatiques, agents de teinture, dispersants, eau agents absorbants, floculants, stabilisants de mousse, revêtement spécial, agent chimique pour champs pétrolifères, etc.


À l'heure actuelle, la recherche et la production d'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) dans les agents de traitement de l'eau ont été largement menées en Chine, en particulier la recherche sur l'acide phosphonique organique et le copolymère d'acide carboxylique, qui est le plus largement utilisé. agent de traitement de l'eau dans le système d'eau de refroidissement industriel.


L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) peut être utilisé dans de nombreux domaines, notamment le traitement de l'eau, les champs pétrolifères, les produits chimiques de construction, les hydrogels, les produits de soins personnels, les revêtements en émulsion, les adhésifs et les modificateurs de rhéologie.
L’une des principales utilisations de l’acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) est la production d’agents de traitement de l’eau.


-Matériaux et revêtements avancés :
Les chercheurs en science et ingénierie des matériaux exploitent la polyvalence de l’acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) pour développer de nouveaux matériaux dotés de caractéristiques de performance améliorées.

L'intégration de l'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) dans des polymères, des revêtements et d'autres matériaux avancés peut conduire à des propriétés mécaniques, une stabilité thermique et des attributs fonctionnels améliorés.


-Revêtement et adhésif :
Le groupe acide sulfonique de l'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) confère aux monomères un caractère ionique sur une large plage de pH.

Les charges anioniques de l'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) fixées sur les particules de polymère améliorent les stabilités chimiques et au cisaillement de l'émulsion de polymère et réduisent également la quantité de tensioactifs s'échappant du film de peinture.

L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) améliore les propriétés thermiques et mécaniques des adhésifs et augmente la force adhésive des formulations d'adhésifs sensibles à la pression.


-Pour le traitement de l’eau, utilisations de l’acide 2-Acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) :
Non seulement l'homopolymère du monomère d'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS), mais également le copolymère AMPS avec l'acrylamide, l'acide acrylique et d'autres monomères peuvent être utilisés comme agent de déshydratation des boues dans le processus de purification des eaux usées.

L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) est utilisé comme agent d'étanchéité pour le fer, le zinc, l'aluminium, le cuivre et les alliages dans les systèmes de circulation d'eau fermés.

L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) peut également être utilisé comme détergent et inhibiteur de tartre pour les appareils de chauffage, les tours de refroidissement, les purificateurs d'air et les purificateurs de gaz, agent de détartrage, inhibiteur de tartre.


-Utilisations de polymères superabsorbants (SAP) de l'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) :
L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) est un composant clé dans la production de polymères superabsorbants.
Ces polymères ont la capacité d’absorber et de retenir de grandes quantités d’eau ou de solutions aqueuses, ce qui les rend idéaux pour une utilisation dans des produits tels que les couches, les serviettes hygiéniques et les amendements agricoles.
Les SAP à base d'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) peuvent également être utilisés dans l'industrie pétrolière pour le contrôle de l'eau dans les puits de pétrole et les fluides de forage.


-Utilisations pour le traitement de l'eau de l'acide 2-Acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) :
L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) est utilisé dans les processus de traitement de l'eau pour améliorer l'élimination des impuretés et des matières en suspension de l'eau.
L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) peut fonctionner comme un coagulant et un floculant dans la purification de l'eau, aidant à clarifier et à nettoyer l'eau destinée à la consommation, aux processus industriels et au traitement des eaux usées.


-Utilisations médicales de l'hydrogel de l'acide 2-Acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) :
La capacité élevée d’absorption d’eau et de gonflement lorsque l’acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) est introduit dans un hydrogel est la clé des applications médicales.

L'hydrogel contenant de l'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) a montré une conductivité uniforme, une faible impédance électrique, une force de cohésion, une adhérence cutanée appropriée, une biocompatible et une capacité d'utilisation répétée. Il a été utilisé pour les électrodes d'électrocardiographe (ECG), l'électrode de défibrillation, des coussinets de mise à la terre électrochirurgicaux et des électrodes d'administration de médicaments ionophorétiques.

De plus, des polymères dérivés de l'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) sont utilisés comme hydrogel absorbant et comme composant collant des pansements.
L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) est utilisé en raison de sa capacité élevée d'absorption et de rétention d'eau comme monomère dans les superabsorbants, par exemple pour les couches pour bébés.


-Applications des champs pétrolifères :
Les polymères utilisés dans les applications pétrolières doivent résister à des environnements hostiles et nécessitent une stabilité thermique et hydrolytique ainsi qu'une résistance à l'eau dure contenant des ions métalliques.

Par exemple, dans les opérations de forage où des conditions de salinité élevée, de température et de pression élevées sont présentes, les copolymères d'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) peuvent inhiber la perte de fluide et être utilisés dans les environnements des champs pétrolifères comme inhibiteurs de tartre et réducteurs de friction. et les polymères de contrôle de l'eau, ainsi que dans les applications d'inondation de polymères.


-Utilisations de polymères spéciaux de l'acide 2-Acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) :
L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) est copolymérisé avec d'autres monomères pour créer des polymères spéciaux aux propriétés uniques.
L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) peut être adapté à des applications spécifiques, telles que la récupération assistée du pétrole, où ils sont utilisés pour améliorer le flux de pétrole des réservoirs.


-Recherche Pharmaceutique et Biomédicale :
L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) est utilisé comme tampon dans les solutions aqueuses, maintenant des conditions de pH optimales pour divers processus biologiques et formulations de médicaments.
Ses propriétés de transport uniques et sa capacité à former des liaisons hydrogène font de l’acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) un composant précieux dans le développement de produits pharmaceutiques et biomédicaux innovants.


-Applications de traitement de l'eau :
La stabilité des cations des polymères contenant de l'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) est très utile pour les processus de traitement de l'eau.
De tels polymères à faible poids moléculaire peuvent non seulement inhiber le tartre de calcium, de magnésium et de silice dans les tours de refroidissement et les chaudières, mais contribuent également au contrôle de la corrosion en dispersant l'oxyde de fer.
Lorsque des polymères de poids moléculaire élevé sont utilisés, ils peuvent être utilisés pour précipiter des solides lors du traitement des effluents industriels.


-Applications du bâtiment :
Les superplastifiants contenant de l'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) sont utilisés pour réduire l'eau dans les formulations de béton.
Les avantages de ces additifs comprennent une résistance améliorée, une maniabilité améliorée et une durabilité améliorée des mélanges de ciment.

La poudre de polymère redispersable, lorsque l'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) est introduit, dans les mélanges de ciment contrôle la teneur en pores de l'air et empêche l'agglomération des poudres pendant le processus de séchage par pulvérisation depuis la fabrication et le stockage de la poudre.

Les formulations de revêtement contenant de l'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) empêchent la formation d'ions calcium sous forme de chaux sur la surface du béton et améliorent l'apparence et la durabilité du revêtement.


-Soins personnels et formulations cosmétiques :
Les propriétés chimiques et biologiques de l’acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) en font un ingrédient recherché dans les produits de soins personnels et cosmétiques.
La capacité de l'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) à interagir avec d'autres composés et sa compatibilité avec diverses formulations permettent la création de solutions de soins personnels avancées et hautes performances.


-Utilisations par l'industrie textile de l'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) :
Les polymères à base d'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) sont utilisés dans l'industrie textile comme agents de finition pour améliorer les performances et les propriétés des tissus.
L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) peut conférer aux textiles des propriétés telles que la résistance aux taches, la déperlance et la résistance aux plis.


-Chimie des champs pétrolifères :
L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) connaît un développement rapide dans l'application de la chimie des champs pétrolifères.
La portée comprend les adjuvants de ciment de puits de pétrole, les additifs de fluide de forage, les fluides acidifiants, les fluides de complétion de puits, les fluides de travail et les fluides de fracture.


-Applications latex et adhésifs :
L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) est connu pour atteindre une stabilité exceptionnelle du latex dans les revêtements en latex haute performance.

L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) augmente la force adhésive des formulations adhésives sensibles à la pression et améliore les propriétés thermiques et mécaniques des adhésifs.

Les polymères de poids moléculaire inférieur contenant le monomère d'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) sont des dispersants particulièrement efficaces pour les opérations hautement polaires.


-Applications des champs pétrolifères :
L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) est utilisé dans les applications pétrolières sous sa forme granulée et liquéfiée en raison de sa stabilité thermique et hydraulique inégalée.

De tels environnements hostiles n’exigent que des produits performants.
La tendance à augmenter la viscosité et la stabilité des cations divalents fait de l’acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) une solution idéale pour de nombreuses opérations sur les champs pétrolifères.


-Applications de traitement de l'eau.
La stabilité des cations des polymères contenant de l’acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) est très utile pour les processus de traitement de l’eau.
De tels polymères de faible poids moléculaire peuvent inhiber le tartre de calcium, de magnésium et de silice dans les tours de refroidissement et les chaudières et contribuer au contrôle de la corrosion en dispersant l'oxyde de fer.
Lorsque des polymères de poids moléculaire élevé sont utilisés, ils peuvent précipiter des solides lors du traitement des effluents industriels.


-Utilisations par l'industrie pétrolière et gazière de l'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) :
En plus de la récupération assistée du pétrole, l'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) est utilisé dans les fluides de forage et les boues de ciment pour contrôler la perte de fluide et améliorer les performances des opérations de forage.
L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) peut également être trouvé dans divers produits chimiques destinés aux champs pétrolifères.


-Applications dans les champs pétrolifères.
Les polymères utilisés dans les applications pétrolières doivent résister à des environnements hostiles et nécessitent une stabilité thermique et hydrolytique ainsi qu'une résistance aux ions métalliques contenant de l'eau dure.

Par exemple, dans les opérations de forage où une salinité élevée, une température et une pression élevées sont présentes, les copolymères d'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) peuvent inhiber la perte de fluide et être utilisés dans les environnements des champs pétrolifères comme inhibiteurs de tartre, réducteurs de friction, et les polymères de contrôle de l'eau et dans les applications d'inondation de polymères.


-Demandes de construction.
Les superplastifiants contenant de l'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) sont utilisés pour réduire l'eau dans les formulations de béton.
Les avantages de ces additifs incluent une résistance, une maniabilité et une durabilité améliorées des mélanges de ciment.

De plus, la poudre de polymère redispersable, lorsque l'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) est introduit dans les mélanges de ciment, contrôle la teneur en pores d'air et empêche l'agglomération des poudres pendant le processus de séchage par pulvérisation lors de la fabrication et du stockage de la poudre.

Les formulations de revêtement contenant des polymères contenant de l'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) empêchent les ions calcium de se former sous forme de chaux sur la surface du béton et améliorent l'apparence et la durabilité du revêtement.


-Les résines échangeuses d'ions utilisent l'acide 2-Acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) :
Les résines réticulées à base d'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) sont utilisées dans les processus d'échange d'ions pour des applications telles que l'adoucissement de l'eau, la purification et la récupération des métaux.
Ces résines peuvent éliminer ou échanger sélectivement des ions spécifiques en solution.


-Utilisations d'adhésifs et de mastics à base d'acide 2-Acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) :
Les polymères à base d'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) sont utilisés dans les formulations d'adhésifs et de mastics pour améliorer les propriétés d'adhésion et de cohésion.
L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) peut améliorer la force de liaison et la durabilité des adhésifs et des produits d'étanchéité.


-Utilisations agricoles :
Les polymères superabsorbants à base d’acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) sont utilisés en agriculture pour améliorer la rétention de l’humidité du sol, en particulier dans les régions arides et sujettes à la sécheresse.
L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) peut aider à augmenter les rendements des cultures et à réduire la consommation d'eau.


-Applications médicales des hydrogels.
Une capacité élevée d’absorption d’eau et de gonflement lors de l’introduction de l’acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) dans un hydrogel est la clé des applications médicales.

De plus, l'hydrogel contenant de l'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) a montré une conductivité uniforme, une faible impédance électrique, une force de cohésion, une adhérence cutanée appropriée, une biocompatible et une capacité d'utilisation répétée et a été utilisé pour les électrodes d'électrocardiographe (ECG), électrode de défibrillation, coussinets de mise à la terre électrochirurgicaux et électrodes d'administration de médicaments ionophorétiques.

De plus, des polymères dérivés de l'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) sont utilisés comme hydrogel absorbant et comme composant collant des pansements.
Enfin, l'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) est utilisé en raison de sa capacité élevée d'absorption et de rétention d'eau comme monomère dans un superabsorbant, par exemple pour les couches pour bébés.


-Revêtement et adhésif.
Le groupe acide sulfonique de l'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) confère aux monomères un caractère ionique sur une large plage de pH.
Les charges anioniques de l'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) fixées sur les particules de polymère améliorent les stabilités chimiques et au cisaillement de l'émulsion de polymère et réduisent le lessivage des tensioactifs hors du film de peinture.

L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) améliore les propriétés thermiques et mécaniques de l'adhésif et augmente la force adhésive des formulations adhésives sensibles à la pression.



PROPRIÉTÉS DE L'ACIDE 2-ACRYLAMIDO-2-METHYLPROPANE SULFONIQUE (AMPS) :
L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) est une sorte de monomère vinylique avec un groupe acide sulfonique, qui présente une bonne stabilité thermique.
La température de décomposition de l'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) peut aller jusqu'à 210°C et la température du copolymère de sel de sodium peut atteindre 329°C.

L'hydrolyse de l'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) est très lente en solution aqueuse.
La solution de sel de sodium d'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) a de bonnes performances anti-hydrolyse avec une valeur de pH élevée.
Dans des conditions acides, les performances de résistance à l'hydrolyse du copolymère de l'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) sont meilleures que celles du polyacrylamide.

L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) peut être transformé en solution de sel cristallin ou de sel de sodium.
L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) est un composé chimique qui appartient à la classe des monomères d'acide sulfonique.
Les copolymères ou homopolymères de l'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) avec différents poids moléculaires peuvent être largement utilisés en raison de leur structure de formule unique contenant un groupe acide sulfonique et un radical insaturé, montrant ainsi d'excellentes propriétés dans de nombreux aspects.

L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) est hautement soluble dans l'eau, ce qui le rend adapté à diverses applications à base d'eau.
L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) est généralement utilisé comme monomère ou dans le cadre d'un polymère plutôt que sous sa forme pure.

Les propriétés et les applications de l'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) peuvent varier en fonction de son utilisation spécifique et de la manière dont il est incorporé dans divers matériaux et produits.



PROPRIÉTÉS BIOLOGIQUES ET CHIMIQUES DE L'ACIDE 2-ACRYLAMIDO-2-METHYLPROPANE SULFONIQUE (AMPS) :
À la base, l’acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) est un donneur de protons qui est souvent utilisé comme tampon dans les solutions aqueuses.
Sa capacité à former des liaisons hydrogène avec les molécules d’eau confère à l’acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) des propriétés de transport uniques, ce qui en fait un composant précieux dans divers systèmes biologiques et chimiques.

La nature acide de l'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS), issu de son groupe acide sulfonique, lui permet d'interagir avec d'autres composés par liaison hydrogène.

Cette propriété permet à l'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) de servir d'élément de base polyvalent dans la synthèse de nouveaux matériaux et formulations, ouvrant ainsi de nouvelles possibilités dans des domaines tels que les produits pharmaceutiques, les soins personnels et les matériaux avancés.



PROPRIÉTÉS DE L'ACIDE 2-ACRYLAMIDO-2-METHYLPROPANE SULFONIQUE (AMPS) :
*Stabilité hydrolytique et thermique :
Le groupe diméthyle géminal et le groupe sulfométhyle se combinent pour entraver stériquement la fonctionnalité amide et fournir des stabilités hydrolytiques et thermiques aux polymères contenant de l'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS).


*Polarité et hydrophilie :
Le groupe sulfonate confère au monomère un degré élevé d'hydrophilie et un caractère anionique dans une large gamme de pH.
De plus, l'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) absorbe facilement l'eau et confère également des caractéristiques améliorées d'absorption et de transport de l'eau aux polymères.


*Solubilité:
L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) est très soluble dans l'eau et le diméthylformamide (DMF) et présente également une solubilité limitée dans la plupart des solvants organiques polaires.


*Inhibition de la précipitation des cations divalents :
L'acide sulfonique dans l'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) est un groupe ionique très fort et s'ionise complètement dans les solutions aqueuses.
Dans les applications où la précipitation de sels minéraux n'est pas souhaitable, l'incorporation d'un polymère contenant même une petite quantité d'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) peut inhiber de manière significative la précipitation de cations divalents.



PROPRIÉTÉS DE L'ACIDE 2-ACRYLAMIDO-2-METHYLPROPANE SULFONIQUE (AMPS) :
L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) est un monomère acrylique d'acide sulfonique.
L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) est réactif et hydrophile.
Le groupe sulfonate confère à l'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) un degré élevé d'hydrophilie et un caractère anionique dans une large plage de pH.
L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) absorbe facilement l'eau et confère aux polymères des caractéristiques améliorées d'absorption et de transport de l'eau.



PRODUCTION D'ACIDE 2-ACRYLAMIDO-2-METHYLPROPANE SULFONIQUE (AMPS) :
L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) est fabriqué par la réaction de Ritter de l'acrylonitrile et de l'isobutylène en présence d'acide sulfurique et d'eau.
La littérature récente sur les brevets décrit des procédés discontinus et continus qui produisent de l'AMPS avec une pureté élevée (jusqu'à 99,7 %) et un rendement amélioré (jusqu'à 89 %, sur la base de l'isobutène) avec l'ajout d'isobutène liquide à un mélange acrylonitrile/acide sulfurique/acide phosphorique à 40°C.



PRÉPARATION DE L'ACIDE 2-ACRYLAMIDO-2-METHYLPROPANE SULFONIQUE (AMPS) :
L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) peut être synthétisé en une et deux étapes.
La méthode en une étape consiste à faire réagir ensemble les matières premières acrylonitrile, isobutylène et oléum.

La méthode en deux étapes consiste à sulfoner l'isobutylène en présence d'un solvant de réaction pour obtenir un intermédiaire sulfoné, puis à réagir avec l'acrylonitrile en présence d'acide sulfurique.
La méthode en une étape est plus économique.



PROPRIÉTÉS CHIMIQUES DE L'ACIDE 2-ACRYLAMIDO-2-METHYLPROPANE SULFONIQUE (AMPS) :
L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) est un cristal blanc.
Le point de fusion de l'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) est de 195°C (décomposition).

L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) est soluble dans l'eau, la solution est acide.
L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) est soluble dans le diméthylformamide, partiellement soluble dans le méthanol, l'éthanol et insoluble dans l'acétone.
L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) est légèrement acide.



PROPRIÉTÉS DE L'ACIDE 2-ACRYLAMIDO-2-METHYLPROPANE SULFONIQUE (AMPS) :
*Stabilité hydrolytique et thermique :
Le groupe diméthyle géminal et le groupe sulfométhyle se combinent pour entraver stériquement la fonctionnalité amide et fournir des stabilités hydrolytiques et thermiques aux polymères contenant de l'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS).


*Polarité et hydrophilie :
Le groupe sulfonate confère au monomère un degré élevé d'hydrophilie et un caractère anionique dans une large gamme de pH.
De plus, l'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) absorbe facilement l'eau et confère également des caractéristiques améliorées d'absorption et de transport de l'eau aux polymères.


*Solubilité:
L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) est très soluble dans l'eau et le diméthylformamide (DMF) et présente également une solubilité limitée dans la plupart des solvants organiques polaires.


*Inhibition de la précipitation des cations divalents :
L'acide sulfonique dans l'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) est un groupe ionique très fort et s'ionise complètement dans les solutions aqueuses.
Dans les applications où la précipitation de sels minéraux n'est pas souhaitable, l'incorporation d'un polymère contenant même une petite quantité d'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) peut inhiber de manière significative la précipitation de cations divalents.

Le résultat est une réduction significative de la précipitation d'une grande variété de sels minéraux, notamment le calcium, le magnésium, le fer, l'aluminium, le zinc, le baryum et le chrome.
Détermination du poids moléculaire moyen en viscosité (constantes de Mark-Houwink)



RATIO DE RÉACTIVITÉ DE L'ACIDE 2-ACRYLAMIDO-2-METHYLPROPANE SULFONIQUE (AMPS) :
L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) réagit bien avec une variété de monomères vinyliques.
M2 = acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) ou † sel de sodium de l'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS).



SOLUBILITÉ DE L'ACIDE 2-ACRYLAMIDO-2-METHYLPROPANE SULFONIQUE (AMPS) :
L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) est hautement soluble dans l'eau (1 × 106 mg/L à 25 °C ).



NOTES DE L'ACIDE 2-ACRYLAMIDO-2-METHYLPROPANE SULFONIQUE (AMPS) :
L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) est hygroscopique.
Conservez l’acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) à l’écart des agents oxydants et des bases.
Conservez l'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) dans le récipient bien fermé et placez-le dans un endroit frais, sec et bien ventilé.



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES et CHIMIQUES de l'ACIDE 2-ACRYLAMIDO-2-METHYLPROPANE SULFONIQUE (AMPS) :
Formule chimique : C7H13NO4S
Masse molaire : 207,24 g•mol−1
Aspect : Poudre cristalline blanche ou particules granulaires
Densité : 1,1 g/cm³ (15,6 °C)
Point de fusion : 195 °C (383 °F ; 468 K)
Poids de la formule : 207,25 g/mol
XLogP3-AA : -0,4
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 2
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 4
Nombre de liaisons rotatives : 4
Masse exacte : 207,05652907 g/mol
Masse monoisotopique : 207,05652907 g/mol
Surface polaire topologique : 91,8 Å ²
Nombre d'atomes lourds : 13
Frais formels : 0
Complexité : 299

Nombre d'atomes d'isotopes : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes définis : 0
Nombre de stéréocentres atomiques non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison non défini : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 1
Le composé est canonisé : oui
État physique : Poudre
Couleur blanche
Odeur : Aucune donnée disponible
Point de fusion/point de congélation : Point/intervalle de fusion : 195 °C - déc.
Point d'ébullition initial et intervalle d'ébullition : Aucune donnée disponible
Inflammabilité (solide, gaz) : Le produit n'est pas inflammable. - Inflammabilité (solides)
Limites supérieures/inférieures d'inflammabilité ou d'explosivité : Aucune donnée disponible
Point d'éclair : Non applicable

Température d'auto-inflammation : > 400 °C à 1013.250 hPa
Température de décomposition : Aucune donnée disponible
pH : Aucune donnée disponible
Viscosité:
Viscosité, cinématique : Aucune donnée disponible ;
Viscosité, dynamique: Aucune donnée disponible
Solubilité dans l'eau : 500 g/l à 20 °C - soluble
Coefficient de partage : n-octanol/eau :
log Pow : -3,7 à 20 °C
Pression de vapeur : < 0,1 hPa à 25 °C
Densité : 1,36 g/cm³ à 20 °C
Densité relative : Aucune donnée disponible
Densité de vapeur relative : Aucune donnée disponible
Caractéristiques des particules : Aucune donnée disponible
Propriétés explosives : Non explosif
Autres informations de sécurité :

Tension superficielle : 70,5 mN/m à 1 g/l à 20 °C
Constante de dissociation : 2,4 à 20 °C
Formule moléculaire : C7H12NNaO4S
Masse molaire : 229,23
Densité : 1,2055 g/mL à 25 °C (lit.)
Point d'ébullition : 110 °C à 101,325 kPa
Pression de vapeur : 0 Pa à 25 °C
Gravité spécifique : 1,206
Sensible : 0 ; forme des solutions aqueuses stables
Indice de réfraction : n20/D 1,4220 (lit.)
Numéro CAS : 15214-89-8
Numéro CE : 239-268-0
Formule de Hill : C₇H₁₃NO₄S
Poids de la formule : 207,25 g/mol

Code SH : 2924 19 00
Densité : 1,36 g/cm³ (20 °C)
Point de fusion : 190 °C
Pression de vapeur : <0,1 hPa (25 °C)
Densité apparente : 640 kg/m³
Solubilité : >500 g/l soluble
Numéro CBN : CB3470952
Formule moléculaire : C7H13NO4S
Poids moléculaire : 207,25
Numéro MDL : MFCD00007522
Fichier MOL : 15214-89-8.mol
Point de fusion : 195 °C (déc.) (lit.)
Densité : 1,45
Pression de vapeur : <0,0000004 hPa (25 °C)
Indice de réfraction : 1,6370 (estimation)
Point d'éclair : 160 °C
Température de stockage : Conserver en dessous de +30°C.

Solubilité : >500 g/L soluble
pKa : 1,67 ± 0,50 (prédit)
Formulaire : Solution
Couleur blanche
Solubilité dans l'eau : 1 500 g/L (20 ºC)
Sensible : Hygroscopique
Numéro de référence : 1946464
Stabilité : sensible à la lumière
InChIKey : HNKOEEKIRDEWRG-UHFFFAOYSA-N
LogP : -3,7 à 20 ℃ et pH1-7
Tension superficielle : 70,5 mN/m à 1 g/L et 20 ℃
Constante de dissociation : 2,4 à 20 ℃
Référence de la base de données CAS : 15214-89-8 (Référence de la base de données CAS)
FDA UNII : 490HQE5KI5

Système d'enregistrement des substances de l'EPA : Acide 1-propanesulfonique, 2-méthyl-2-[(1-oxo-2-propényl)amino]- (15214-89-8)
Poids moléculaire : 207,24700
Masse exacte : 207,25
Numéro CE : 925-482-8
UNII : 490HQE5KI5
ID DSSTox : DTXSID5027770
Code SH : 2942000000
Caractéristiques:
PSA : 91,85000
XLogP3 : -0,4
Aspect : Poudre blanche
Densité : 1,45
Point de fusion : 184-186 °C
Point d'ébullition : 412 ºC
Point d'éclair : 160 ºC

Indice de réfraction : 1,502
Solubilité dans l'eau : H2O : 1 500 g/L (20 ºC)
Conditions de stockage : 2-8 ºC
Poids moléculaire : 207,25
XLogP3 : -0,4
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 2
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 4
Nombre de liaisons rotatives : 4
Masse exacte : 207.05652907
Masse monoisotopique : 207,05652907
Superficie polaire topologique : 91,8
Nombre d'atomes lourds : 13
Complexité : 299
Nombre d'unités liées de manière covalente : 1

Le composé est canonisé : oui
Aspect : Poudre de cristal blanche
Matière non volatile : ≥98,50 % (m/m)
Indice d'acide : 268-278 mgKOH/g
Point de fusion : 180-185 ℃
Teneur en eau : ≤ 1,0 % (m/m)
Teneur en fer : ≤0,002 % (m/m)
Couleur (solution aqueuse à 25 %), Pt-Co : ≤100
Pureté : ≥97,00 % (m/m)
Point de fusion : ∼ 195 ° C (décomposition)
Quantité : 50g
Numéro ONU : UN2585
Beilstein: 1946464
Poids de la formule : 207,25
Pourcentage de pureté : 98 %
Nom chimique ou matériau : Acide 2-acrylamido-2-méthylpropanesulfonique



PREMIERS SECOURS de l'ACIDE 2-ACRYLAMIDO-2-METHYLPROPANE SULFONIQUE (AMPS) :
-Description des premiers secours :
*Conseils généraux :
Montrer cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.
*En cas d'inhalation :
Après inhalation :
Air frais.
*En cas de contact avec la peau :
Enlever immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau avec de l'eau/une douche.
*En cas de contact visuel :
Après contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau.
Appelez immédiatement un ophtalmologiste.
Retirez les lentilles de contact.
*En cas d'ingestion:
Après avoir avalé :
Faire boire immédiatement de l'eau à la victime (deux verres au maximum).
Consultez un médecin.
-Indication des éventuels soins médicaux immédiats et traitements particuliers nécessaires :
Pas de données disponibles



MESURES EN CAS DE DISPERSION ACCIDENTELLE de l'ACIDE 2-ACRYLAMIDO-2-METHYLPROPANE SULFONIQUE (AMP) :
-Précautions environnementales:
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
-Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Couvrir les canalisations.
Collectez, liez et pompez les déversements.
Respecter les éventuelles restrictions matérielles.
Prendre à sec.
Éliminer correctement.
Nettoyer la zone touchée.



MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE de l'ACIDE 2-ACRYLAMIDO-2-METHYLPROPANE SULFONIQUE (AMPS) :
-Moyens d'extinction:
* Moyens d'extinction appropriés :
Eau
Mousse
Dioxyde de carbone (CO2)
Poudre sèche
* Moyens d'extinction inappropriés :
Pour cette substance/mélange, aucune limitation concernant les agents extincteurs n'est indiquée.
-Informations complémentaires :
Supprimez (abattez) les gaz/vapeurs/brouillards avec un jet d'eau pulvérisée.
Empêcher l'eau d'extinction d'incendie de contaminer les eaux de surface ou le système d'eau souterraine.



CONTRÔLE DE L'EXPOSITION/PROTECTION INDIVIDUELLE à l'ACIDE 2-ACRYLAMIDO-2-METHYLPROPANE SULFONIQUE (AMPS) :
-Paramètres de contrôle:
--Ingrédients avec paramètres de contrôle sur le lieu de travail :
-Contrôles d'exposition:
--Équipement de protection individuelle:
*Protection des yeux/du visage :
Utiliser un équipement de protection des yeux.
Lunettes de sécurité bien ajustées
*Protection de la peau :
Contact complet :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Contact anti-éclaboussures :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
*Protection du corps :
vêtements de protection
*Protection respiratoire:
Type de filtre recommandé : Filtre de type P2
-Contrôle de l'exposition environnementale :
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.



MANIPULATION et STOCKAGE de l'ACIDE 2-ACRYLAMIDO-2-METHYLPROPANE SULFONIQUE (AMPS) :
-Précautions à prendre pour une manipulation sans danger:
*Conseils pour une manipulation sécuritaire :
Travaillez sous une capuche.
*Mesures d'hygiène:
Changez les vêtements contaminés.
Protection cutanée préventive recommandée.
Se laver les mains après avoir travaillé avec la substance.
-Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
*Conditions de stockage:
Hermétiquement fermé.
Sec.
hygroscopique
Sensible à la chaleur.
Manipuler sous gaz inerte.
Protéger de l'humidité.
*Classe de stockage :
Classe de stockage (TRGS 510) :
Solides non combustibles



STABILITÉ et RÉACTIVITÉ de l'ACIDE 2-ACRYLAMIDO-2-METHYLPROPANE SULFONIQUE (AMPS) :
-Stabilité chimique:
Le produit est chimiquement stable dans des conditions ambiantes standards (température ambiante).
-Conditions à éviter :
Pas d'information disponible
-Matériaux incompatibles :
Pas de données disponibles


ACIDE 2-ACRYLAMIDO-2-METHYLPROPANESULFONIQUE
L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropanesulfonique était un nom de marque déposée de The Lubrizol Corporation.
L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropanesulfonique est un monomère acrylique d'acide sulfonique réactif et hydrophile utilisé pour modifier les propriétés chimiques d'une grande variété de polymères anioniques.
Dans les années 1970, les premiers brevets utilisant l’acide 2-acrylamido-2-méthylpropanesulfonique ont été déposés pour la fabrication de fibres acryliques.

CAS : 15214-89-8
FM : C7H13NO4S
MW : 207,25
EINECS : 239-268-0

Synonymes
Acide 1-propanesulfonique, 2-méthyl-2-[(1-oxo-2-propényl)amino]-;2-acrylamido-2-méthyl-1-propane;2-acrylamido-2-méthylpropanesulfonate;acide 1-propanesulfonique, 2 -méthyl-2-[(1-oxo-2-propén-1-yl)amino]-;ACIDE 2-ACRYLAMIDE-2-MÉTHYLPROPANESULFONIQUE;ACIDE 2-ACRYLAMIDO-2-MÉTHYL-1-PROPANESULFONIQUE;2-ACRYLAMIDO-2 -ACIDE MÉTHYLPROPANESULFONIQUE ; ACIDE 2-ACRYLAMIDO-2-MÉTHYLPROPANESULFONIQUE
;15214-89-8;Acide 2-acrylamido-2-méthyl-1-propanesulfonique;Acide 2-acrylamido-2-méthylpropanesulfonique;Acide 2-acrylamide-2-méthylpropanesulfonique;27119-07-9;2-acrylamido-2- acide méthylpropane-1-sulfonique ; acide 1-propanesulfonique, 2-méthyl-2-[(1-oxo-2-propényl)amino]- ; 2-acrylamido-2-méthylpropanesulfonate ; acide 2-acrylamido-2-méthylpropanesulfonique ; AtBS ;acryloyldiméthyltaurine
;DTXSID5027770;LUBRIZOL AMPS;Acide 2-méthyl-2-(prop-2-enoylamino)propane-1-sulfonique;TBAS-Q;Acide 1-propanesulfonique, 2-acrylamido-2-méthyl-;490HQE5KI5;DTXCID207770;tert- acide butylacrylamidosulfonique ; acide 2-méthyl-2-[(1-oxo-2-propényl)amino]-1-propanesulfonique ; acide acrylamide tert-butylsulfonique ; acide acrylamidométhylpropanesulfonique ; acide 2-acrylamido-2-méthylpropylsulfonique ; acide 1-propanesulfonique, Acide 2-méthyl-2-((1-oxo-2-propényl)amino)-;2-(acryloylamino)-2-méthylpropane-1-sulfonique;ACIDE 2-ACRYLAMIDO-2,2-DIMETHYLETHANESULFONIC;Acide 1-propanesulfonique , 2-méthyl-2-((1-oxo-2-propén-1-yl)amino)-;CAS-15214-89-8;EINECS 239-268-0;2-ACRYLAMIDO-2-METHYLPROPANE SULFONIQUE ACIDE ; UNII-490HQE5KI5;EC 239-268-0;Acide 2-acrylamido-2-méthylpropanesulfonique (AMPS);SCHEMBL19490;Acide 2-acryloylamido-2-méthylpropanesulfonique monomère;CHEMBL1907040;CHEBI:166476;Tox21_201781;Tox21_303523;MFCD0 0007522;AKOS015898709;CS -W015266;5165-97-9 (sel monochlorhydrate);NCGC00163969-01;NCGC00163969-02;NCGC00257492-01;NCGC00259330-01;Acide 2-acrylamido-2-méthylpropanesulfonique;2-acrylamido-2-méthylpropyle; acide sulfonique;acide 2-acrylamido-2-méthyl-propane sulfonique;acide 2-acrylamido-2-méthyl-1-propanesulfonique; acide 2-acryloylamido-2-méthylpropanesulfonique;A0926;NS00005061;2-ACRYLAMIDO-2-METHYLPROPIONESULFONATE;E76045; Q209301;Acide 2-acrylamido-2-méthyl-1-propanesulfonique, 8CI;Acide 2-acrylamido-2-méthyl-1-propanesulfonique, 99 %;2-méthyl-2-(prop-2-énamido)propane-1 -acide sulfonique;J-200043;Acide 2-(Acryloylamino)-2-méthyl-1-propanesulfonique #;Acide 2-méthyl-2-(prop-2-énoylamino)propane-1-sulonique;82989-71-7; InChI=1/C7H13NO4S/c1-4-6(9)8-7(2,3)5-13(10,11)12/h4H,1,5H2,2-3H3,(H,8,9)( H,10,11,12

Aujourd'hui, il existe plusieurs milliers de brevets et de publications impliquant l'utilisation de l'acide 2-acrylamido-2-méthylpropanesulfonique dans de nombreux domaines, notamment le traitement de l'eau, les champs pétrolifères, les produits chimiques de construction, les hydrogels pour applications médicales, les produits de soins personnels, les revêtements en émulsion, les adhésifs et la rhéologie. modificateurs.
Lubrizol a arrêté la production de ce monomère en 2017 en raison d'une production copiée en Chine et en Inde détruisant la rentabilité de ce produit.
L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropanesulfonique est un acide organosulfonique.
L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropanesulfonique contient des groupes vinyle polymérisable et acide sulfonique hydrophile dans la molécule et peut être copolymérisé avec des monomères hydrosolubles tels que l'acrylonitrile et l'acrylamide, et des monomères insolubles dans l'eau tels que le styrène et le chlorure de vinyle.

Le groupe acide sulfonique hydrophile est introduit dans le polymère pour donner à la fibre, au film, etc. une absorption d'humidité, une perméabilité à l'eau et une conductivité.
L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropanesulfonique est un groupe d'acide sulfonique soluble dans l'eau avec un anion fort, ce qui confère une résistance au sel d'acide 2-acrylamido-2-méthylpropanesulfonique, une résistance aux températures élevées, une affinité de teinture, une conductivité électrique, un échange d'ions et une bonne résistance aux divalents. cations; Le groupe amide confère à l'acide 2-acrylamido-2-méthylpropanesulfonique une bonne stabilité à l'hydrolyse, une bonne résistance acide-alcali et une bonne stabilité thermique ; la double liaison active confère à l'acide 2-acrylamido-2-méthylpropanesulfonique des performances de polymérisation par addition et peut produire des copolymères avec une variété de monomères d'hydrocarbures.

Propriétés chimiques de l'acide 2-acrylamido-2-méthylpropanesulfonique
Point de fusion : 195 °C (déc.) (lit.)
Densité : 1,45
Pression de vapeur : <0,0000004 hPa (25 °C)
Indice de réfraction : 1,6370 (estimation)
Fp : 160 °C
Température de stockage : Conserver en dessous de +30°C.
Solubilité : >500g/l soluble
pka : 1,67 ± 0,50 (prédit)
Forme : solution
Couleur blanche
Solubilité dans l'eau : 1 500 g/L (20 ºC)
Sensible : Hygroscopique
Numéro de référence : 1946464
Stabilité : sensible à la lumière
InChIKey : HNKOEEKIRDEWRG-UHFFFAOYSA-N
LogP : -3,7 à 20℃ et pH1-7
Tension superficielle : 70,5 mN/m à 1 g/L et 20 ℃
Constante de dissociation : 2,4 à 20℃
Référence de la base de données CAS : 15214-89-8 (référence de la base de données CAS)
Système d'enregistrement des substances de l'EPA : Acide 2-acrylamido-2-méthylpropanesulfonique (15214-89-8)

L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropanesulfonique est un cristal blanc.
Le point de fusion est de 195°C (décomposition).
Soluble dans l'eau, la solution est acide.
Soluble dans le diméthylformamide, partiellement soluble dans le méthanol, l'éthanol, insoluble dans l'acétone. Légèrement acide.

Propriétés
Stabilité hydrolytique et thermique : le groupe diméthyle géminal et le groupe sulfométhyle se combinent pour entraver stériquement la fonctionnalité amide et fournissent des stabilités hydrolytiques et thermiques aux polymères contenant de l'AMPS.
Polarité et hydrophilie : Le groupe sulfonate confère au monomère un degré élevé d'hydrophilie et un caractère anionique dans une large gamme de pH.
De plus, l'acide 2-acrylamido-2-méthylpropanesulfonique absorbe facilement l'eau et confère également des caractéristiques améliorées d'absorption et de transport de l'eau aux polymères.
Solubilité : L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropanesulfonique est très soluble dans l'eau et le diméthylformamide (DMF) et présente également une solubilité limitée dans la plupart des solvants organiques polaires.

Inhibition de la précipitation des cations divalents : l'acide sulfonique dans l'acide 2-acrylamido-2-méthylpropanesulfonique est un groupe ionique très fort et s'ionise complètement dans les solutions aqueuses.
Dans les applications où la précipitation de sels minéraux n'est pas souhaitable, l'incorporation d'un polymère contenant même une petite quantité d'acide 2-acrylamido-2-méthylpropanesulfonique peut inhiber de manière significative la précipitation de cations divalents.
Le résultat est une réduction significative de la précipitation d'une grande variété de sels minéraux, notamment le calcium, le magnésium, le fer, l'aluminium, le zinc, le baryum et le chrome.

Les usages
L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropanesulfonique a un bon teint, une bonne adsorption, une bonne activité biologique, une bonne activité de surface, une bonne stabilité à l'hydrolyse et une bonne stabilité thermique.
L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropanesulfonique peut être utilisé dans les industries pétrolières, de traitement de l'eau, de fibres synthétiques, d'impression et de teinture, de plastiques, de revêtements absorbant l'eau, de papier, de matériaux biomédicaux, magnétiques et de cosmétiques.

L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropanesulfonique est un monomère important.
Les copolymères ou homopolymères de l'acide 2-acrylamido-2-méthylpropanesulfonique avec différents poids moléculaires peuvent être largement utilisés dans le textile, le forage pétrolier, le traitement de l'eau, la fabrication du papier, la teinture, le revêtement, les cosmétiques, l'électronique, etc. en raison de sa structure de formule unique contenant de l'acide sulfonique. groupe et radical insaturé, montrant ainsi d'excellentes propriétés dans de nombreux aspects.

Fibre acrylique : Un certain nombre de caractéristiques de performance améliorées sont conférées aux fibres acryliques, acryliques modifiées, en polypropylène et en fluorure de polyvinylidène : réceptivité aux colorants, capacité d'absorption de l'humidité et résistance statique.
Revêtement et adhésif : le groupe acide sulfonique de l'acide 2-acrylamido-2-méthylpropanesulfonique confère aux monomères un caractère ionique sur une large gamme de pH.
Les charges anioniques de l'acide 2-acrylamido-2-méthylpropanesulfonique fixées sur les particules de polymère améliorent les stabilités chimiques et au cisaillement de l'émulsion de polymère et réduisent également la quantité de tensioactifs s'échappant du film de peinture.
L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropanesulfonique améliore les propriétés thermiques et mécaniques des adhésifs et augmente la force adhésive des formulations adhésives sensibles à la pression.
Détergents : améliore les performances de lavage des tensioactifs en liant les cations multivalents et en réduisant la fixation de la saleté.

Soins personnels : les fortes propriétés polaires et hydrophiles introduites dans un homopolymère d'acide 2-acrylamido-2-méthylpropanesulfonique de haut poids moléculaire sont exploitées comme caractéristique lubrifiante très efficace pour les soins de la peau.
Hydrogel médical : Une capacité élevée d’absorption d’eau et de gonflement lorsque l’AMPS est introduit dans un hydrogel est la clé des applications médicales.
L'hydrogel contenant de l'acide 2-acrylamido-2-méthylpropanesulfonique a montré une conductivité uniforme, une faible impédance électrique, une force de cohésion, une adhérence cutanée appropriée, et est biocompatible et capable d'une utilisation répétée et a été utilisé pour les électrodes d'électrocardiographe (ECG), l'électrode de défibrillation, les coussinets de mise à la terre électrochirurgicaux, et des électrodes d'administration de médicament iontophorétiques.
De plus, des polymères dérivés de l'acide 2-acrylamido-2-méthylpropanesulfonique sont utilisés comme hydrogel absorbant et comme composant collant des pansements.
Est utilisé en raison de la capacité élevée d'absorption et de rétention d'eau de l'acide 2-acrylamido-2-méthylpropanesulfonique en tant que monomère dans les superabsorbants, par exemple. g. pour les couches pour bébés.

Applications dans les champs pétrolifères : les polymères utilisés dans les champs pétrolifères doivent résister à des environnements hostiles et nécessitent une stabilité thermique et hydrolytique ainsi qu'une résistance à l'eau dure contenant des ions métalliques.
Par exemple, dans les opérations de forage où des conditions de salinité élevée, de température et de pression élevées sont présentes, les copolymères AMPS peuvent inhiber la perte de fluide et être utilisés dans les environnements des champs pétrolifères comme inhibiteurs de tartre, réducteurs de friction et polymères de contrôle de l'eau, ainsi que dans les applications d'inondation de polymères. .

Applications de traitement de l'eau : La stabilité des cations des polymères contenant de l'acide 2-acrylamido-2-méthylpropanesulfonique est très utile pour les processus de traitement de l'eau.
De tels polymères à faible poids moléculaire peuvent non seulement inhiber le tartre de calcium, de magnésium et de silice dans les tours de refroidissement et les chaudières, mais contribuent également au contrôle de la corrosion en dispersant l'oxyde de fer. Lorsque des polymères de poids moléculaire élevé sont utilisés, ils peuvent être utilisés pour précipiter des solides lors du traitement des effluents industriels.
Protection des cultures : augmentation de la biodisponibilité des pesticides dans les formulations de polymères dissous et nanoparticulaires dans les formulations aqueuses-organiques.
Membranes : L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropanesulfonique augmente le débit d'eau, la rétention et la résistance à l'encrassement des membranes asymétriques d'ultrafiltration et de microfiltration et est étudié en tant que composant anionique dans les membranes de piles à combustible en polymère.

Applications dans la construction : les superplastifiants contenant de l'acide 2-acrylamido-2-méthylpropanesulfonique sont utilisés pour réduire l'eau dans les formulations de béton.
Les avantages de ces additifs comprennent une résistance améliorée, une maniabilité améliorée et une durabilité améliorée des mélanges de ciment.
La poudre de polymère redispersable, lorsque l'acide 2-acrylamido-2-méthylpropanesulfonique est introduit, dans les mélanges de ciment contrôle la teneur en pores de l'air et empêche l'agglomération des poudres pendant le processus de séchage par pulvérisation depuis la fabrication et le stockage de la poudre.
Les formulations de revêtement contenant des polymères contenant de l'acide 2-acrylamido-2-méthylpropanesulfonique empêchent la formation d'ions calcium sous forme de chaux sur la surface du béton et améliorent l'apparence et la durabilité du revêtement.

Préparation
L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropanesulfonique peut être synthétisé en une étape et deux étapes.
La méthode en une étape consiste à faire réagir ensemble les matières premières acrylonitrile, isobutylène et oléum.
La méthode en deux étapes consiste à sulfoner l'isobutylène en présence d'un solvant de réaction pour obtenir un intermédiaire sulfoné, puis à réagir avec l'acrylonitrile en présence d'acide sulfurique.
La méthode en une étape est plus économique.

Production
L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropanesulfonique est fabriqué par la réaction de Ritter de l'acrylonitrile et de l'isobutylène en présence d'acide sulfurique et d'eau.
La littérature récente sur les brevets décrit des procédés discontinus et continus qui produisent de l'acide 2-acrylamido-2-méthylpropanesulfonique avec une pureté élevée (jusqu'à 99,7 %) et un rendement amélioré (jusqu'à 89 %, sur la base de l'isobutène) avec l'ajout d'isobutène liquide à un acrylonitrile/ mélange acide sulfurique/acide phosphorique à 40°C.
ACIDE 2-AMINOACÉTIQUE
L'acide 2-aminoacétique, également connu sous le nom de glycine, est l'acide aminé le plus simple et est considéré comme un élément constitutif des protéines.
Acide 2-aminoacétique : poudre cristalline blanche, inodore ayant un goût sucré.
Sa solution est acide à tournesol.
L'acide 2-aminoacétique a une formule chimique de C2H5NO2 et est considéré comme un acide aminé non essentiel parce que le corps humain peut le synthétiser par lui-même.

Numéro CAS: 56-40-6
Formule moléculaire: C2H5NO2
Poids moléculaire: 75.07
Numéro EINECS: 200-272-2

L'acide 2-aminoacétique est un composé important qui joue un rôle important dans divers processus biologiques.
L'acide 2-aminoacétique, également connu sous le nom d'acide lactique, est un acide organique produit lors de la respiration anaérobie.
L'acide 2-aminoacétique est également produit dans les muscles pendant un exercice intense, ce qui entraîne une sensation de fatigue musculaire.

L'acide 2-aminoacétique est très légèrement soluble dans l'alcool et dans l'éther.
L'acide 2-aminoacétique peut être préparé à partir d'acide chloroacétique et d'ammoniac; à partir de sources de protéines, telles que la gélatine et la fibroïne de soie; à partir de bicarbonate d'ammonium et de cyanure de sodium; par clivage catalytique de la sérine; de l'acide bromhydrique et du méthylèneaminoacétonitrile.

L'acide 2-aminoacétique est également connu sous le nom de glycine.
L'acide 2-aminoacétique est l'acide aminé le plus simple et est un élément constitutif important des protéines dans les organismes vivants.

L'acide 2-aminoacétique joue divers rôles dans le corps, notamment en servant de neurotransmetteur dans le système nerveux central et en étant impliqué dans la synthèse d'autres molécules importantes.
L'acide 2-aminoacétique est un composé organique de formule HO2CCH2NH2.
L'acide 2-aminoacétique est un acide aminé et se trouve souvent en petites quantités dans les protéines.

L'acide 2-aminoacétique peut être trouvé dans la myoglobine et l'hémoglobine.
L'acide 2-aminoacétique est un acide aminé.
L'acide 2-aminoacétique n'est pas essentiel pour fabriquer des protéines et son abréviation de 3 lettres est Gly.

La structure de l'acide 2-aminoacétique se compose d'un H, d'un COOH et d'un NH2 liés à CH.
L'acide 2-aminoacétique est un composé organique de formule HO2CCH2NH2.
L'acide 2-aminoacétique est le plus simple des vingt acides aminés.

L'acide 2-aminoacétique est important dans la synthèse des protéines, peptides, purines, etc.
Le code à trois lettres des acides 2-aminoacétiques est gly, son code à une lettre est G.
L'acide 2-aminoacétique n'est pas essentiel à l'alimentation humaine, car l'acide 2-aminoacétique est synthétisé dans le corps.

L'acide 2-aminoacétique est l'un des 20 acides aminés couramment présents dans les protéines animales.
L'acide 2-aminoacétique est un neurotransmetteur inhibiteur dans le système nerveux central, en particulier dans la moelle épinière, le tronc cérébral et la rétine.

La glycine est l'un des acides aminés protéinogènes.
L'acide 2-aminoacétique est codé par tous les codons commençant par GG (GGU, GGC, GGA, GGG).
L'acide 2-aminoacétique fait partie intégrante de la formation d'hélices alpha dans la structure protéique secondaire en raison de sa forme compacte.

Pour la même raison, c'est l'acide aminé le plus abondant dans les triples hélices de collagène.
L'acide 2-aminoacétique est également un neurotransmetteur inhibiteur – une interférence avec sa libération dans la moelle épinière (comme lors d'une infection à Clostridium tetani) peut provoquer une paralysie spastique due à une contraction musculaire non inhibée.

C'est le seul acide aminé protéinogène achiral.
L'acide 2-aminoacétique peut s'intégrer dans des environnements hydrophiles ou hydrophobes, en raison de sa chaîne latérale minimale d'un seul atome d'hydrogène.
L'acide 2-aminoacétique est soluble dans l'eau mais insoluble dans l'alcool et l'éther.

L'acide 2-aminoacétique est capable d'agir avec l'acide chlorhydrique pour former du sel de chlorhydrate.
L'acide 2-aminoacétique est présenté dans les muscles des animaux.
L'acide 2-aminoacétique est un acide aminé utilisé comme texturant dans les formulations cosmétiques.

L'acide 2-aminoacétique représente environ 30% de la molécule de collagène.
L'acide 2-aminoacétique est un acide aminé non essentiel qui fonctionne comme un nutriment et un complément alimentaire.
L'acide 2-aminoacétique a une solubilité de 1 g dans 4 ml d'eau et est abondant dans le collagène.

L'acide 2-aminoacétique est utilisé pour masquer l'arrière-goût amer de la saccharine, par exemple, dans les boissons gazeuses édulcorées artificiellement.
L'acide 2-aminoacétique retarde le rancissement des graisses.
L'acide 2-aminoacétique est un composé organique que l'on trouve le plus souvent dans les protéines animales.

La formule chimique des acides 2-aminoacétiques est HO2CCH2NH2 et sa masse molaire est de 75,07.
En outre, l'acide 2-aminoacétique se trouve généralement dans le matériau industriel appelé acide chloroacétique.
L'acide 2-aminoacétique est un composé organique que l'on trouve le plus souvent dans les protéines animales.

L'acide 2-aminoacétique, C2H5NO2, est un acide aminé qui apparaît dans la canne à sucre.
L'acide 2-aminoacétique a un goût sucré et provient de l'hydrolyse alcaline de la gélatine.
L'acide 2-aminoacétique est utilisé comme édulcorant et médicament.

L'acide 2-aminoacétique est un composé organique qui peut être obtenu par hydrolyse de protéines.
L'acide 2-aminoacétique est connu pour être un acide aminé au goût sucré qui peut être synthétisé par le corps humain.
L'acide 2-aminoacétique est un acide aminé non essentiel et le plus simple.

L'acide 2-aminoacétique se trouve dans les protéines et a un goût sucré.
L'acide 2-aminoacétique est utilisé pour réduire l'arrière-goût amer de la saccharine.
Acide 2-aminoacétique est un composé organique que l'on trouve habituellement dans les protéines animales comme l'un des vingt acides aminés.

L'acide 2-aminoacétique est également utilisé comme traitement de l'acide chloroacétique avec de l'ammoniac.
De plus, l'acide 2-aminoacétique est le seul acide aminé qui n'est pas optiquement actif.
La plupart des protéines ne contiennent que de petites quantités d'acide 2-aminoacétique.

L'acide 2-aminoacétique est le composé organique de formule HO2CCH2NH2.
L'acide 2-aminoacétique est l'un des 20 acides aminés couramment présents dans les protéines animales.
Le code à trois lettres des acides 2-aminoacétiques est gly, et son code à une lettre est G.

L'acide 2-aminoacétique est de la structure la plus simple dans la série des 20 membres d'acides aminés, également connu sous le nom d'acétate aminé.
L'acide 2-aminoacétique est un acide aminé non essentiel pour le corps humain et contient à la fois un groupe fonctionnel acide et basique à l'intérieur de sa molécule.
L'acide 2-aminoacétique, en tant qu'intermédiaire chimique fin important, est largement utilisé dans les pesticides, la médecine, l'alimentation, l'alimentation animale et d'autres domaines, en particulier depuis l'avènement de l'herbicide mondial glyphosate, l'application de l'acide 2-aminoacétique dans l'industrie des pesticides a été considérablement améliorée.

L'acide 2-aminoacétique est la production de matières premières de l'herbicide glyphosate et le régulateur de croissance des plantes augmente l'intermédiaire important de la phosphine du gansu.
Avec le trichlorure de phosphore, la réaction du formaldéhyde du produit d'hydrolyse réagit avec l'acide 2-aminoacétique, mais en fabriquant un nouvel herbicide pesticide glyphosate.
Épaississement de la phosphine de gansu: acide 2-aminoacétique et formaldéhyde, produits de réaction du trichlorure de phosphore inférieurs à 110 pour augmenter le phosphore, augmenter le phosphore gommp est une application foliaire très efficace du régulateur de croissance des plantes, largement utilisé dans toutes sortes de cultures, peut également être utilisé comme défoliant avant la récolte.

Acide 2-aminoacétique dans la potasse et les engrais phosphatés pour favoriser l'absorption du potassium et du phosphore par les plantes.
L'acide 2-aminoacétique dans l'additif alimentaire, non seulement les principaux suppléments nutritionnels dans les ingrédients alimentaires du bétail et de la volaille, mais les aliments peuvent également empêcher l'oxydation, prolonger la fraîcheur, nourrir les bovins et les moutons à l'étranger que l'acide 2-aminoacétique, l'industrie de l'élevage domestique n'a pas été largement utilisé, l'application de l'acide 2-aminoacétique dans ce domaine pour être un développement ultérieur.

L'acide 2-aminoacétique est l'acide aminé stable le plus simple (l'acide carbamique est instable), avec la formule chimique NH2‐CH2‐COOH.
L'acide 2-aminoacétique est l'un des acides aminés protéinogènes.
L'acide 2-aminoacétique est codé par tous les codons commençant par GG (GGU, GGC, GGA, GGG).

L'acide 2-aminoacétique fait partie intégrante de la formation d'hélices alpha dans la structure protéique secondaire en raison de sa forme compacte.
Pour la même raison, c'est l'acide 2-aminoacétique le plus abondant dans les triples hélices de collagène.
L'acide 2-aminoacétique est également un neurotransmetteur inhibiteur interférant avec sa libération dans la moelle épinière (comme lors d'une infection à Clostridium tetani) peut provoquer une paralysie spastique due à une contraction musculaire non inhibée.

L'acide 2-aminoacétique est un solide cristallin incolore au goût sucré.
L'acide 2-aminoacétique est le seul acide aminé protéinogène achiral.
L'acide 2-aminoacétique peut s'adapter à des environnements hydrophiles ou hydrophobes, en raison de sa chaîne latérale minimale d'un seul atome d'hydrogène.

L'acide 2-aminoacétique est de la structure la plus simple dans la série des 20 membres d'acides aminés, également connu sous le nom d'acétate aminé.
L'acide 2-aminoacétique est un acide aminé non essentiel pour le corps humain et contient à la fois un groupe fonctionnel acide et basique à l'intérieur de sa molécule.
L'acide 2-aminoacétique présente comme un électrolyte fort une solution aqueuse, et a une grande solubilité dans les solvants polaires forts mais presque insoluble dans les solvants non polaires.

L'acide 2-aminoacétique a également un point de fusion et un point d'ébullition relativement élevés.
L'ajustement du pH de la solution aqueuse peut faire en sorte que la glycine présente différentes formes moléculaires.
La chaîne latérale de l'acide 2-aminoacétique ne contient qu'un atome d'hydrogène.

En raison d'un autre atome d'hydrogène se connectant à l'atome de carbone α, l'acide 2-aminoacétique n'est pas un isomère optique.
Étant donné que la liaison latérale de l'acide 2-aminoacétique est très petite, elle peut occuper un espace qui ne peut pas être occupé par d'autres acides aminés, tels que les acides aminés situés dans l'hélice de collagène.
À température ambiante, il se présente sous forme de cristal blanc ou de poudre cristalline jaune clair et a un goût sucré unique qui peut atténuer le goût acide et alcalin, masquant le goût amer de la saccharine dans les aliments et améliorer la douceur.

Cependant, si une quantité excessive d'acide 2-aminoacétique est absorbée par le corps, non seulement ils ne peuvent pas être totalement absorbés par le corps, mais vont également rompre l'équilibre de l'absorption des acides aminés par le corps ainsi que d'affecter l'absorption d'autres types d'acides aminés, conduisant à des déséquilibres nutritionnels et affecté négativement la santé.
La boisson lactée dont la glycine est la principale matière première peut facilement nuire à la croissance et au développement normaux des jeunes et des enfants.
L'acide 2-aminoacétique a une densité de 1,1607, un point de fusion de 232 ~ 236 ° C (décomposition).

L'acide 2-aminoacétique est soluble dans l'eau mais insoluble dans l'alcool et l'éther.
L'acide 2-aminoacétique est capable d'agir avec l'acide chlorhydrique pour former du sel de chlorhydrate.
L'acide 2-aminoacétique est présenté dans les muscles des animaux.

L'acide 2-aminoacétique peut être produit à partir de la réaction entre l'acétate de monochloro et l'hydroxyde d'ammonium ainsi que de l'hydrolyse de la gélification avec raffinage ultérieur.
Les propriétés acido-basiques des acides 2-aminoacétiques sont les plus importantes.
En solution aqueuse, l'acide 2-aminoacétique est amphotère : en dessous du pH = 2,4, il se transforme en cation ammonium appelé glycinium.

L'acide 2-aminoacétique fonctionne comme un ligand bidentate pour de nombreux ions métalliques, formant des complexes d'acides aminés.
Un complexe typique est Cu(glycinate)2, c'est-à-dire Cu(H2NCH2CO2)2, qui existe à la fois dans les isomères cis et trans.
Avec les chlorures acides, l'acide 2-aminoacétique se transforme en acide amidocarboxylique, comme l'acide hippurique et l'acide acétyl2-aminoacétique.

L'acide 2-aminoacétique forme des esters avec les alcools.
Ils sont souvent isolés sous forme de chlorhydrate, par exemple, chlorhydrate d'ester méthylique de l'acide 2-aminoacétique.
Sinon, l'ester libre a tendance à se convertir en dicétopipérazine.

En tant que molécule bifonctionnelle, l'acide 2-aminoacétique réagit avec de nombreux réactifs.
Ceux-ci peuvent être classés en réactions centrées sur N et en centres carboxylates.
La fonction principale de l'acide 2-aminoacétique est qu'il agit comme un précurseur des protéines.

La plupart des protéines n'incorporent que de petites quantités d'acide 2-aminoacétique, une exception notable étant le collagène, qui contient environ 35% d'acide 2-aminoacétique en raison de son rôle périodiquement répété dans la formation de la structure hélicoïdale du collagène en conjonction avec l'hydroxyproline.
L'acide 2-aminoacétique est un intermédiaire dans la synthèse d'une variété de produits chimiques.

L'acide 2-aminoacétique est utilisé dans la fabrication des herbicides glyphosate, iprodione, glyphosine, imiprothrine et églinazine.
L'acide 2-aminoacétique est utilisé comme intermédiaire du médicament tel que le thiamphénicol.
L'acide 2-aminoacétique est un neurotransmetteur inhibiteur dans le système nerveux central et fonctionne comme un régulateur allostérique des récepteurs NMDA (N-méthyl-D-aspartate).

L'acide 2-aminoacétique est impliqué dans le traitement des données motrices et sensorielles, régulant ainsi le mouvement, la vision et l'audition.
Neurotransmetteur inhibiteur dans la moelle épinière, régulateur allostérique des récepteurs NMDA.
L'acide 2-aminoacétique est un acide aminé glucogénique non essentiel, non polaire, non optique. L'acide 2-aminoacétique, un neurotransmetteur inhibiteur du SNC, déclenche l'afflux d'ions chlorure via les récepteurs ionotropes, créant ainsi un potentiel post-synaptique inhibiteur.

En revanche, cet agent agit également comme co-agoniste, avec le glutamate, facilitant un potentiel excitateur au niveau des récepteurs glutaminergiques de l'acide N-méthyl-D-aspartique (NMDA).
L'acide 2-aminoacétique est un composant important et un précurseur de nombreuses macromolécules dans les cellules.
L'acide 2-aminoacétique est l'acide aminé protéinogène le plus simple (et le seul achiral), avec un atome d'hydrogène comme chaîne latérale.

L'acide 2-aminoacétique joue un rôle de nutraceutique, d'agent hépatoprotecteur, d'inhibiteur EC 2.1.2.1 (acide 2-aminoacétique hydroxyméthyltransférase), d'agoniste des récepteurs NMDA, de micronutriment, de métabolite fondamental et de neurotransmetteur.
L'acide 2-aminoacétique est un acide alpha-aminé, un acide aminé de la famille des sérines et un acide aminé protéinogénique.
L'acide 2-aminoacétique est une base conjuguée d'un glycinium.

L'acide 2-aminoacétique est un acide conjugué d'un glycinate.
L'acide 2-aminoacétique est un tautomère d'un zwitterion d'acide 2-aminoacétique.
L'acide 2-aminoacétique apparaît sous forme de cristaux blancs.

L'acide 2-aminoacétique est un acide aminé que votre corps utilise pour créer des protéines, dont il a besoin pour la croissance et le maintien des tissus et pour fabriquer des substances importantes, telles que les hormones et les enzymes.
L'acide 2-aminoacétique est un acide aminé que le corps peut fabriquer seul en acide 2-aminoacétique, mais il est également consommé dans l'alimentation.
Acide 2-aminoacétique, l'acide aminé le plus simple, pouvant être obtenu par hydrolyse des protéines.

D'un goût sucré, l'acide 2-aminoacétique a été l'un des premiers acides aminés à être isolé de la gélatine (1820).
Dans le code génétique, l'acide 2-aminoacétique est codé par tous les codons commençant par GG, à savoir GGU, GGC, GGA et GGG.
Aux États-Unis, l'acide 2-aminoacétique est généralement vendu en deux grades: United States Pharmacopeia (« USP ») et qualité technique.

Les ventes de qualité USP représentent environ 80 à 85% du marché américain de l'acide 2-aminoacétique.
Si une pureté supérieure à la norme USP est nécessaire, par exemple pour les injections intraveineuses, un acide 2-aminoacétique de qualité pharmaceutique plus coûteux peut être utilisé.
L'acide aminoacétique de qualité technique 2, qui peut ou non répondre aux normes de qualité USP, est vendu à un prix inférieur pour une utilisation dans des applications industrielles, par exemple comme agent dans le complexage et la finition des métaux.

La glycine (abrégée en Gly ou G) est un composé organique de formule NH2CH2COOH. Ayant un substituant d'hydrogène comme chaîne latérale, la glycine est le plus petit des 20 acides aminés couramment trouvés dans les protéines. Ses codons sont GGU, GGC, GGA, GGG du code génétique.
La glycine est un solide cristallin incolore au goût sucré. Il est unique parmi les acides aminés protéinogènes en ce sens qu'il n'est pas chiral. Il peut s'adapter à des environnements hydrophiles ou hydrophobes, en raison de sa chaîne latérale minimale d'un seul atome d'hydrogène. Glycine est aussi le nom de genre de la plante de soja (nom de l'espèce = Glycine max).

L'acide 2-aminoacétique est fabriqué exclusivement par synthèse chimique, et deux procédés principaux sont pratiqués aujourd'hui.
L'amination directe de l'acide chloroacétique avec un excès important d'ammoniac donne de bons rendements en glycine sans produire de grandes quantités de produits di- et trialkylés.
Ce procédé est largement utilisé en Chine, où la glycine est principalement utilisée comme matière première pour l'herbicide glyphosate.

L'autre processus principal est la synthèse de Strecker.
La réaction directe de Strecker du formaldéhyde et du cyanure d'ammonium produit de l'acétonitrile amino méthylène, qui doit être hydrolysé en deux étapes pour produire de l'acide 2-aminoacétique.

Une méthode alternative, qui est plus souvent appliquée pour les acides aminés homologues, est la réaction de Bucherer-Bergs.
La réaction du formaldéhyde et du carbonate d'ammonium ou du bicarbonate donne l'hydantoïne intermédiaire, qui peut être hydrolysée en glycine en une étape séparée.

Point de fusion : 240 °C (déc.) (lit.)
Point d'ébullition : 233°C
Densité: 1.595
pression de vapeur: 0.0000171 Pa (25 °C)
FEMA: 3287 | GLYCINE
Indice de réfraction : 1,4264 (estimation)
Point d'éclair: 176.67°C
température de stockage: 2-8 °C
solubilité : H2O : 100 mg/mL
Forme: Poudre
pka: 2.35 (à 25 ° C)
couleur: <5 (200 mg / mL) (APHA)
PH: 4(solution aqueuse molaire 0,2)
Odeur: Inodore
Gamme de PH: 4
Type d'odeur: inodore
Solubilité dans l'eau : 25 g/100 mL (25 ºC)
λmax:260 nm Amax:0,05
L:280 nm Amax:0,05
Numéro JECFA: 1421
Merck : 14 4491
BRN : 635782
Stabilité: Stable. Combustible. Incompatible avec les agents oxydants forts.
InChIKey: DHMQDGOQFOQNFH-UHFFFAOYSA-N
LogP: -3.21

L'acide 2-aminoacétique agit comme un neurotransmetteur inhibiteur dans le système nerveux central.
L'acide 2-aminoacétique se lie à l'acide 2-aminoacétique; Récepteurs de l'acide 2-hydroxypropanoïque, conduisant à l'ouverture des canaux chlorure et à l'hyperpolarisation du neurone postsynaptique.
L'acide 2-aminoacétique agit également comme co-agoniste du récepteur N-méthyl-D-aspartate (NMDA), qui est impliqué dans l'apprentissage et la mémoire.

L'acide 2-aminoacétique est produit lors de la respiration anaérobie dans les muscles.
L'acide 2-aminoacétique s'accumule dans le tissu musculaire, entraînant une diminution du pH et une sensation de fatigue musculaire.
L'acide 2-aminoacétique agit également comme une molécule de signalisation, régulant divers processus physiologiques.

Il a été démontré que l'acide 2-aminoacétique a divers effets biochimiques et physiologiques.
L'acide 2-aminoacétique est impliqué dans la synthèse du collagène, un composant important du tissu conjonctif.
L'acide 2-aminoacétique joue également un rôle dans la synthèse de l'hème, un composant de l'hémoglobine.

Il a été démontré que l'acide 2-aminoacétique a des propriétés anti-inflammatoires et antioxydantes, ce qui en fait un agent thérapeutique potentiel pour diverses maladies.
Il a été démontré que l'acide 2-aminoacétique a divers effets biochimiques et physiologiques.
L'acide 2-aminoacétique est impliqué dans la régulation du pH dans le corps.

L'acide 2-aminoacétique agit également comme une molécule de signalisation, régulant divers processus physiologiques tels que le métabolisme du glucose, la sécrétion d'insuline et l'adaptation musculaire à l'exercice.
L'acide 2-aminoacétique est l'acide aminé le plus simple en termes de structure moléculaire.
L'acide 2-aminoacétique est constitué d'un seul atome d'hydrogène comme chaîne latérale (groupe R), ce qui en fait le seul acide aminé achiral (dépourvu de centre chiral).

La formule chimique des acides 2-aminoacétiques est C2H5NO2.
L'acide 2-aminoacétique est l'un des 20 acides aminés standard que l'on trouve couramment dans les protéines.
Au cours de la synthèse des protéines, l'acide 2-aminoacétique peut être incorporé dans la chaîne polypeptidique à des positions spécifiques, contribuant ainsi à la structure globale et à la fonction de la protéine.

Dans le système nerveux central, l'acide 2-aminoacétique agit comme un neurotransmetteur inhibiteur.
L'acide 2-aminoacétique joue un rôle dans la transmission du signal entre les cellules nerveuses et peut aider à réguler l'activité neuronale.
L'acide 2-aminoacétique est un composant crucial du collagène, qui est la protéine la plus abondante dans le corps humain et fournit un soutien structurel à divers tissus, y compris la peau, les os et les tendons.

L'acide 2-aminoacétique est impliqué dans diverses voies métaboliques.
L'acide 2-aminoacétique participe à la synthèse d'autres molécules importantes, notamment la créatine, l'hème (présent dans l'hémoglobine) et le glutathion (un antioxydant).
L'acide 2-aminoacétique est naturellement présent dans de nombreux aliments contenant des protéines, tels que la viande, le poisson, les produits laitiers et les légumineuses.

L'acide 2-aminoacétique peut également être obtenu par le biais de compléments alimentaires.
Certains avantages potentiels pour la santé de la supplémentation en acide 2-aminoacétique ont été étudiés, y compris son rôle dans l'amélioration de la qualité du sommeil, le soutien de la croissance musculaire et la promotion de la santé de la peau.
Cependant, des recherches supplémentaires sont nécessaires pour établir ces effets de manière concluante.

L'acide 2-aminoacétique a diverses applications industrielles, y compris son utilisation comme édulcorant (connu sous le nom de E640) et dans la production de cosmétiques et de produits pharmaceutiques.
L'acide 2-aminoacétique est un composant important de certaines solutions utilisées dans la méthode SDS-PAGE d'analyse des protéines.
L'acide 2-aminoacétique sert d'agent tampon, maintenant le pH et prévenant les dommages à l'échantillon pendant l'électrophorèse.

L'acide 2-aminoacétique est également utilisé pour éliminer les anticorps marqueurs de protéines des membranes de transfert Western afin de permettre le sondage de nombreuses protéines d'intérêt à partir du gel SDS-PAGE.
Cela permet de tirer plus de données du même échantillon, ce qui augmente la fiabilité des données, réduit la quantité de traitement des échantillons et le nombre d'échantillons requis.
Ce processus est connu sous le nom de décapage.

L'acide 2-aminoacétique a été largement étudié pour son rôle dans la synthèse des protéines et la neurotransmission.
L'acide 2-aminoacétique est également utilisé comme tampon dans divers processus biochimiques.
Il a été démontré que l'acide 2-aminoacétique a des propriétés anti-inflammatoires et antioxydantes, ce qui en fait un agent thérapeutique prometteur pour diverses maladies.

L'acide 2-aminoacétique a été étudié pour son rôle dans la fatigue musculaire et le seuil de lactate.
L'acide 2-aminoacétique est également utilisé dans l'industrie alimentaire comme agent conservateur et aromatisant.
Il a été démontré que l'acide 2-aminoacétique a des propriétés antimicrobiennes et antifongiques, ce qui en fait un agent thérapeutique potentiel pour diverses infections.

Historique de la découverte :
Les acides 2-aminoacétiques sont des acides organiques contenant un groupe aminé et sont les unités de base des protéines.
Ce sont généralement des cristaux incolores avec un point de fusion relativement élevé (plus de 200 °C).
L'acide 2-aminoacétique est soluble dans l'eau avec des caractéristiques d'ionisation amphiprotique et peut avoir une réaction colorimétrique sensible avec le réactif de ninhydrine.

En 1820, l'acide 2-aminoacétique avec la structure la plus simple a été découvert pour la première fois dans un produit d'hydrolyse des protéines.
Jusqu'en 1940, l'acide 2-aminoacétique a été trouvé qu'il y avait environ 20 sortes d'acides aminés dans la nature.
Ils sont nécessaires à la synthèse des protéines humaines et animales.

Ce sont principalement des acides aminés de type α-L.
Selon le nombre différent de groupes aminés et de groupes carboxyle contenus dans l'acide 2-aminoacétique, nous classons les acides aminés en acides aminés neutres (glycine, alanine, leucine, isoleucine, valine, cystine, cystéine, méthionine A, thréonine, sérine, phénylalanine, tyrosine, tryptophane, proline et hydroxyproline, etc.) avec les molécules d'acides aminés contenant un seul groupe amino et un groupe carboxyle; acide aminé (glutamate, aspartate) qui contient deux carboxyles et un groupe aminé; acides aminés alcalins (lysine, arginine) qui contiennent moléculairement un groupe carboxyle et deux groupes aminés; L'histidine contient un cycle azoté qui présente un cycle faiblement alcalin et appartient donc également aux acides aminés alcalins.

L'acide 2-aminoacétique peut être obtenu à la fois par hydrolyse des protéines et par synthèse chimique.
Depuis les années 1960, la production industrielle a principalement appliqué la fermentation microbienne, comme l'usine de glutamate monosodique a été largement appliquée méthode de fermentation pour la production de glutamate.
Ces dernières années, les gens ont également appliqué des hydrocarbures pétroliers et d'autres produits chimiques comme matières premières de fermentation pour la production d'acides aminés.

Méthodes de production:
L'acide 2-aminoacétique a été découvert en 1820, par Henri Braconnot qui a fait bouillir de la gélatine avec de l'acide sulfurique.
L'acide 2-aminoacétique est fabriqué industriellement par traitement de l'acide chloroacétique à l'ammoniac :
ClCH2COOH + 2 NH3→H2NCH2COOH + NH4Cl

Environ 15 millions de kg sont produits chaque année de cette manière.
Aux États-Unis (par GEO Specialty Chemicals, Inc.) et au Japon (par Shoadenko), l'acide 2-aminoacétique est produit par la synthèse des acides aminés Strecker.
Bien que l'acide 2-aminoacétique puisse être isolé à partir de protéines hydrolysées, cette voie n'est pas utilisée pour la production industrielle, car elle peut être fabriquée plus facilement par synthèse chimique.

Les deux principaux procédés sont l'amination de l'acide chloroacétique avec de l'ammoniac, donnant de l'acide 2-aminoacétique et du chlorure d'ammonium, et la synthèse d'acides aminés Strecker, qui est la principale méthode synthétique aux États-Unis et au Japon.
Environ 15 000 tonnes sont produites chaque année de cette manière.

L'acide 2-aminoacétique est également cogénéré sous forme d'impureté dans la synthèse de l'EDTA, résultant de réactions du coproduit ammoniacal.
L'acide 2-aminoacétique peut être synthétisé par deux méthodes : la synthèse de Strecker et la synthèse de Gabriel.
La synthèse de Strecker implique la réaction de l'ammoniac, du cyanure d'hydrogène et du formaldéhyde pour produire de l'acide 2-aminoacétique; Acide 2-hydroxypropanoïque.

La synthèse de Gabriel implique la réaction du phtalimide de potassium avec le bromomalonate de diéthyle, suivie d'une hydrolyse pour produire de l'acide 2-aminoacétique; Acide 2-hydroxypropanoïque.
L'acide 2-aminoacétique peut être produit par la fermentation du lactose ou d'autres sucres par des bactéries.
L'acide 2-aminoacétique peut également être produit par la dégradation du glucose dans les muscles pendant la respiration anaérobie.

Utilise
L'acide 2-aminoacétique est utilisé pour l'industrie pharmaceutique, la synthèse organique et l'analyse biochimique.
L'acide 2-aminoacétique est utilisé comme tampon pour la préparation de milieux de culture tissulaire et le test du cuivre, de l'or et de l'argent.
En médecine, l'acide 2-aminoacétique est utilisé pour le traitement de la myasthénie grave et de l'atrophie musculaire progressive, de l'hyperacidité, de l'entérite chronique et des maladies d'hyperprolinémie chez les enfants.

L'acide 2-aminoacétique est utilisé pour le traitement de la myasthénie grave et de l'atrophie musculaire progressive; traitement de l'excès de maladie de l'ester acide gastrique, entérite chronique (souvent en combinaison antiacide); L'utilisation en combinaison avec de l'aspirine peut réduire l'irritation de l'estomac; traitement de l'hyperprolinémie chez les enfants; comme source d'azote pour générer des acides aminés non essentiels et peut être ajouté à une injection d'acides aminés mixtes.
L'acide 2-aminoacétique est principalement utilisé comme additif nutritionnel dans l'alimentation des poulets.

L'acide 2-aminoacétique est utilisé comme une sorte de supplément nutritionnel qui est principalement utilisé pour aromatiser.
L'acide 2-aminoacétique est utilisé pour les boissons alcoolisées en combinaison avec l'alanine; Le montant additionnel: vin de raisin: 0,4%, whisky: 0,2%, champagne: 1,0%. D'autres comme la soupe en poudre : 2 %; Aliments marinés à la lie : 1 %.
Parce que l'acide 2-aminoacétique a le goût des crevettes et des seiches, et peut donc être utilisé dans les sauces.

L'acide 2-aminoacétique a certains effets inhibiteurs sur le Bacillus subtilis et E. coli et peut donc être utilisé comme conservateur des produits à base de surimi et de beurre d'arachide, la quantité ajoutée étant de 1% à 2%.
Parce que l'acide 2-aminoacétique est des ions amphiprotiques contenant à la fois des groupes amino et carboxyle, il a une forte propriété tampon sur la sensation gustative du sel et du vinaigre.

La quantité ajoutée est : produits salés : 0,3 % à 0,7 %, produit de teinture acide : 0,05 % à 0,5 %.
Effet antioxydant (avec sa chélation des métaux) : son ajout au beurre, au fromage et à la margarine prolonge la durée de conservation de 3 à 4 fois.
Pour que l'huile de saindoux dans les aliments cuits au four soit stable, nous pouvons ajouter 2,5% de glucose et 0,5% d'acide 2-aminoacétique.

L'ajout de 0,1% à 0,5% d'acide 2-aminoacétique à la farine de blé pour faire des nouilles pratiques peut jouer un rôle d'arôme.
En pharmacie, l'acide 2-aminoacétique est utilisé comme antiacides (hyperacidité), agent thérapeutique pour les troubles nutritionnels musculaires ainsi que comme antidotes.
En outre, l'acide 2-aminoacétique peut également être utilisé comme matière première pour synthétiser des acides aminés comme la thréonine.

L'acide 2-aminoacétique peut être utilisé comme épice conformément aux dispositions de GB 2760-96.
L'acide 2-aminoacétique est également connu sous le nom d'acide aminoacétique. Dans le domaine de la production de pesticides, il est utilisé pour synthétiser le chlorhydrate d'ester éthylique de glycine qui est l'intermédiaire pour la synthèse des insecticides pyréthrinoïdes.

En outre, l'acide 2-aminoacétique peut également être utilisé pour synthétiser les fongicides iprodione et l'herbicide solide glyphosate; En outre, il est également utilisé dans divers types d'autres industries telles que les engrais, la médecine, les additifs alimentaires et les épices.
L'acide 2-aminoacétique est largement utilisé dans les expériences biochimiques et pharmacologiques en raison de sa faible toxicité et de sa solubilité élevée.
L'acide 2-aminoacétique est également utilisé comme tampon dans divers essais biochimiques.

Cependant, l'acide 2-aminoacétique; L'acide 2-hydroxypropanoïque peut interférer avec certains dosages, conduisant à de faux résultats.
L'acide 2-aminoacétique est largement utilisé dans les industries alimentaires et pharmaceutiques.
L'acide 2-aminoacétique est également utilisé dans divers essais biochimiques comme substrat ou inhibiteur.

L'acide 2-aminoacétique peut interférer avec certains tests, conduisant à de faux résultats.
L'acide 2-aminoacétique est utilisé comme solvant pour éliminer le dioxyde de carbone dans l'industrie des engrais.
Dans l'industrie pharmaceutique, l'acide 2-aminoacétique peut être utilisé comme préparations d'acides aminés, tampon de tampon chlortétracycline et comme matière première pour synthétiser les médicaments anti-maladie de Parkinson L-dopa.

L'acide 2-aminoacétique est également l'intermédiaire pour la production d'éthylimidazole.
L'acide 2-aminoacétique est également un médicament thérapeutique d'appoint pour traiter l'hyperacidité neurale et supprimer efficacement la quantité excessive d'acide ulcéreux gastrique.
Dans l'industrie alimentaire, l'acide 2-aminoacétique est utilisé pour la synthèse de l'alcool, des produits de brassage, de la transformation de la viande et de la formule des boissons froides.

En tant qu'additif alimentaire, l'acide 2-aminoacétique peut être utilisé seul comme condiment et également utilisé en combinaison avec le glutamate de sodium, l'acide DL-alanine et l'acide citrique.
Dans d'autres industries, l'acide 2-aminoacétique peut être utilisé comme agent d'ajustement du pH, ajouté à la solution de placage, ou utilisé comme matière première pour la fabrication d'autres acides aminés.
L'acide 2-aminoacétique peut également être utilisé comme réactifs biochimiques et solvants en synthèse organique et en biochimie.

L'acide 2-aminoacétique est utilisé comme intermédiaire des produits pharmaceutiques et des pesticides, des solvants de décarbonatation des engrais, du liquide de placage, etc.
L'acide 2-aminoacétique est utilisé comme solvant pour éliminer le dioxyde de carbone dans l'industrie des engrais.
Dans l'industrie pharmaceutique, il est utilisé comme tampon de chlortétracycline, d'acides aminés et utilisé pour la préparation de L-dopa.

Dans l'industrie alimentaire, l'acide 2-aminoacétique peut être utilisé comme agent aromatisant, agent pour éliminer le goût amer de la saccharine, pour le brassage, la transformation de la viande et la préparation de boissons gazeuses.
En outre, il peut également être utilisé comme agent d'ajustement du pH et utilisé dans la préparation de la solution de placage.
L'acide 2-aminoacétique est utilisé comme réactif biochimique pour les additifs pharmaceutiques, alimentaires et alimentaires; Il peut également être utilisé comme agent de décarbonisation non toxique dans le domaine de l'industrie des engrais.

L'acide 2-aminoacétique est utilisé pour l'industrie pharmaceutique, la synthèse organique et l'analyse biochimique.
L'acide 2-aminoacétique est utilisé comme tampon pour la préparation de milieux de culture tissulaire et le test du cuivre, de l'or et de l'argent.
En médecine, l'acide 2-aminoacétique est utilisé pour le traitement de la myasthénie grave et de l'atrophie musculaire progressive, de l'hyperacidité, de l'entérite chronique et des maladies d'hyperprolinémie chez les enfants.

L'acide 2-aminoacétique est utilisé pour le traitement de la myasthénie grave et de l'atrophie musculaire progressive; traitement de l'excès de maladie de l'ester acide gastrique, entérite chronique (souvent en combinaison antiacide); L'utilisation en combinaison avec de l'aspirine peut réduire l'irritation de l'estomac; traitement de l'hyperprolinémie chez les enfants; comme source d'azote pour générer des acides aminés non essentiels et peut être ajouté à une injection d'acides aminés mixtes.
L'acide 2-aminoacétique est disponible sous forme de complément alimentaire sous forme de capsules, de poudre ou de comprimés.

Suppléments d'acide 2-aminoacétique pour potentiellement améliorer la qualité du sommeil, soutenir la croissance musculaire, ou promouvoir la santé de la peau.
L'acide 2-aminoacétique est également utilisé en combinaison avec d'autres acides aminés dans diverses formulations de suppléments.
L'acide 2-aminoacétique est utilisé comme additif alimentaire et exhausteur de goût.

L'acide 2-aminoacétique est désigné comme « E640 » et est souvent inclus dans les aliments et les boissons transformés pour améliorer leur goût.
L'acide 2-aminoacétique a des applications pharmaceutiques.
L'acide 2-aminoacétique peut être utilisé comme excipient dans les formulations de médicaments, aidant à la solubilité et à la stabilité de certains médicaments.

L'acide 2-aminoacétique est utilisé dans la production de certains médicaments en vente libre et sur ordonnance.
L'acide 2-aminoacétique peut être trouvé dans les cosmétiques et les produits de soin de la peau en raison de ses avantages potentiels pour la santé de la peau.
On pense qu'il aide à hydrater et à améliorer l'apparence générale de la peau.

L'acide 2-aminoacétique a plusieurs utilisations industrielles, y compris son rôle dans la fabrication de produits chimiques tels que le glyphosate (un herbicide largement utilisé) et d'autres produits chimiques spécialisés.
L'acide 2-aminoacétique est également utilisé dans les processus de chélation des métaux et comme agent tampon dans diverses réactions chimiques.
L'acide 2-aminoacétique est un composant courant dans les milieux de culture cellulaire utilisés dans les laboratoires de biotechnologie et de recherche.

L'acide 2-aminoacétique fournit une source d'azote et aide à réguler le pH des environnements de culture cellulaire.
L'acide 2-aminoacétique fonctionne comme un neurotransmetteur inhibiteur dans le système nerveux central, il est étudié pour son rôle potentiel dans la recherche neurologique et le développement de médicaments qui ciblent les systèmes de neurotransmetteurs.

Dans la nutrition animale, l'acide 2-aminoacétique peut être inclus dans les formulations d'aliments pour fournir des acides aminés essentiels pour le bétail, la volaille et d'autres animaux.
Dans certaines applications spécialisées, les composés à base d'acide 2-aminoacétique sont utilisés comme retardateurs de flamme pour réduire l'inflammabilité des matériaux.
L'acide 2-aminoacétique est parfois inclus dans les produits de nutrition sportive en raison de son rôle potentiel dans le soutien de la croissance musculaire et de la récupération.

L'acide 2-aminoacétique se trouve souvent dans les mélanges d'acides aminés commercialisés pour les athlètes.
L'acide 2-aminoacétique est principalement utilisé comme additif nutritionnel dans l'alimentation des poulets.
L'acide 2-aminoacétique est utilisé comme une sorte de supplément nutritionnel qui est principalement utilisé pour aromatiser.

L'acide 2-aminoacétique est utilisé pour les boissons alcoolisées en combinaison avec l'alanine; Le montant additionnel: vin de raisin: 0,4%, whisky: 0,2%, champagne: 1,0%. D'autres comme la soupe en poudre : 2 %; Aliments marinés à la lie : 1 %.
L'acide 2-aminoacétique a le goût des crevettes et des seiches et peut donc être utilisé dans les sauces.
L'acide 2-aminoacétique a certains effets inhibiteurs sur le Bacillus subtilis et E. coli et peut donc être utilisé comme conservateur des produits à base de surimi et de beurre d'arachide, la quantité ajoutée étant de 1% à 2%.

L'acide 2-aminoacétique est des ions amphiprotiques contenant à la fois des groupes amino et carboxyle, il a une forte propriété tampon sur la sensation gustative du sel et du vinaigre.
L'acide 2-aminoacétique avec des fonctions antioxydantes, utilisé dans le beurre, le fromage, la margarine, peut prolonger la durée de conservation de 3-4 fois.
L'acide 2-aminoacétique peut également être seul comme un goût sucré, peut être utilisé dans la production, les bonbons et les biscuits pour la prévention de l'hypertension artérielle est très bon.

Dans l'industrie des tensioactifs, avec l'acide 2-aminoacétique peut synthèse de tensioactifs cationiques et amphotères, peut également être utilisé dans la production de colorant d'acides aminés, utilisé pour les soins de la peau et les cosmétiques pour le nettoyage après la distribution, en outre, pour faire mousse, médicaments antioxydants forts cosmétiques eau dans l'huile ou émulsion huile dans eau, effet humidifiant et épaississant.
L'acide 2-aminoacétique peut également être utilisé pour l'additif de médecine animale, peut également être utilisé comme régulateur de pH pour ajouter dans la solution de placage.

L'acide 2-aminoacétique de qualité pharmaceutique est produit pour certaines applications pharmaceutiques, telles que les injections intraveineuses, où les exigences de pureté du client dépassent souvent le minimum requis sous la désignation de grade USP.
L'acide aminoacétique de qualité pharmaceutique 2 est souvent produit selon des spécifications exclusives et est généralement vendu à un prix supérieur à celui de l'acide aminoacétique de grade 2 USP.

L'acide amiacétique de qualité technique 2, qui peut ou non répondre aux normes de qualité USP, est vendu pour être utilisé dans des applications industrielles; p. ex., en tant qu'agent dans le complexage et la finition des métaux.
L'acide aminoacétique de qualité technique 2 est généralement vendu à prix réduit par rapport à l'acide aminoacétique de grade 2 de l'USP.
D'autres marchés pour l'acide USP grade 2-aminoacétique comprennent son utilisation d'un additif dans les aliments pour animaux de compagnie et les aliments pour animaux.

Pour les humains, l'acide 2-aminoacétique est vendu comme édulcorant / exhausteur de goût.
Certains compléments alimentaires et boissons protéinées contiennent de l'acide 2-aminoacétique.
Certaines formulations de médicaments comprennent l'acide 2-aminoacétique pour améliorer l'absorption gastrique du médicament.

L'acide 2-aminoacétique sert d'agent tampon dans les antiacides, les analgésiques, les antisudorifiques, les cosmétiques et les articles de toilette.
De nombreux produits divers utilisent la glycine ou ses dérivés, tels que la production de produits en éponge de caoutchouc, d'engrais, de complexants métalliques.
L'acide 2-aminoacétique est un intermédiaire dans la synthèse d'une variété de produits chimiques.

L'acide 2-aminoacétique est utilisé dans la fabrication de l'herbicide glyphosate.
Le glyphosate est un herbicide systémique non sélectif utilisé pour tuer les mauvaises herbes, en particulier les plantes vivaces, et utilisé dans le traitement des souches de coupe comme herbicide forestier.
L'acide 2-aminoacétique est couramment utilisé comme excipient lyophilisé dans les formulations protéiques en raison de sa capacité à former une structure de gâteau forte, poreuse et élégante dans le produit lyophilisé final.

L'acide 2-aminoacétique est l'un des excipients les plus fréquemment utilisés dans les formulations injectables lyophilisées en raison de ses propriétés de lyophilisation avantageuses.
L'acide 2-aminoacétique a été étudié comme accélérant la désintégration dans les formulations à désintégration rapide en raison de son excellente nature mouillante.
L'acide 2-aminoacétique est également utilisé comme agent tampon et conditionneur dans les cosmétiques.

L'acide 2-aminoacétique peut être utilisé avec des antiacides dans le traitement de l'hyperacidité gastrique, et il peut également être inclus dans les préparations d'aspirine pour aider à réduire l'irritation gastrique.
L'acide 2-aminoacétique peut être utilisé comme épice conformément aux dispositions de GB 2760-96.
L'acide 2-aminoacétique est également connu sous le nom d'acide aminoacétique.

Dans le domaine de la production de pesticides, l'acide 2-aminoacétique est utilisé pour synthétiser le chlorhydrate d'ester éthylique de l'acide 2-aminoacétique qui est l'intermédiaire pour la synthèse des insecticides pyréthrinoïdes.
En outre, l'acide 2-aminoacétique peut également être utilisé pour synthétiser les fongicides iprodione et l'herbicide solide glyphosate; En outre, il est également utilisé dans divers types d'autres industries telles que les engrais, la médecine, les additifs alimentaires et les épices.

L'acide 2-aminoacétique est utilisé comme solvant pour éliminer le dioxyde de carbone dans l'industrie des engrais.
Dans l'industrie pharmaceutique, l'acide 2-aminoacétique peut être utilisé comme préparations d'acides aminés, tampon de tampon chlortétracycline et comme matière première pour synthétiser les médicaments anti-maladie de Parkinson L-dopa.
De plus, l'acide 2-aminoacétique est également l'intermédiaire pour la production d'éthylimidazole.

L'acide 2-aminoacétique est également un médicament thérapeutique d'appoint pour traiter l'hyperacidité neurale et supprimer efficacement la quantité excessive d'acide ulcéreux gastrique.
Dans l'industrie alimentaire, l'acide 2-aminoacétique est utilisé pour la synthèse de l'alcool, des produits de brassage, de la transformation de la viande et de la formule des boissons froides.
En tant qu'additif alimentaire, l'acide 2-aminoacétique peut être utilisé seul comme condiment et également utilisé en combinaison avec le glutamate de sodium, l'acide DL-alanine et l'acide citrique.

Dans d'autres industries, l'acide 2-aminoacétique peut être utilisé comme agent d'ajustement du pH, ajouté à la solution de placage, ou utilisé comme matière première pour la fabrication d'autres acides aminés.
L'acide 2-aminoacétique peut également être utilisé comme réactifs biochimiques et solvants en synthèse organique et en biochimie.
L'acide 2-aminoacétique est utilisé comme intermédiaire des produits pharmaceutiques et des pesticides, des solvants de décarbonatation des engrais, du liquide de placage, etc.

L'acide 2-aminoacétique est utilisé comme solvant pour éliminer le dioxyde de carbone dans l'industrie des engrais.
Dans l'industrie pharmaceutique, l'acide 2-aminoacétique est utilisé comme tampon de chlortétracycline, d'acides aminés et utilisé pour la préparation de L-dopa.

L'acide 2-aminoacétique peut être utilisé comme agent aromatisant, agent pour éliminer le goût amer de la saccharine, pour le brassage, la transformation de la viande et la préparation de boissons gazeuses.
En outre, l'acide 2-aminoacétique peut également être utilisé comme agent d'ajustement du pH et utilisé dans la préparation de la solution de placage.

Profil d'innocuité :
L'acide 2-aminoacétique est utilisé comme édulcorant, agent tampon et complément alimentaire.
La forme pure de la glycine est modérément toxique par voie IV et légèrement toxique par ingestion.
L'absorption systémique des solutions d'irrigation aux acides 2-aminoacétiques peut entraîner des perturbations de l'équilibre hydrique et électrolytique et des troubles cardiovasculaires et pulmonaires.

Bien que rare, certaines personnes peuvent être sensibles ou allergiques à la glycine.
Les réactions allergiques peuvent inclure des symptômes tels que des éruptions cutanées, des démangeaisons, un gonflement ou une difficulté à respirer.
Si vous soupçonnez une allergie à l'acide 2-aminoacétique, consultez immédiatement un médecin.

Dans certains cas, consommer de grandes quantités de suppléments d'acide 2-aminoacétique peut entraîner un inconfort gastro-intestinal, y compris des symptômes comme des nausées, diarrhée, ou des crampes d'estomac.
Les suppléments d'acide 2-aminoacétique peuvent interagir avec certains médicaments.
Par exemple, l'acide 2-aminoacétique peut augmenter l'absorption de certains médicaments, altérant potentiellement leur efficacité.

Si vous prenez des médicaments, en particulier ceux qui nécessitent un dosage précis, consultez un fournisseur de soins de santé avant d'ajouter des suppléments d'acide 2-aminoacétique à votre routine.
Certaines études suggèrent que des doses élevées d'acide 2-aminoacétique peuvent affecter les niveaux d'hormones, en particulier l'insuline.

Cela peut avoir des implications pour les personnes atteintes de diabète ou d'autres conditions liées à la sensibilité à l'insuline.
Dans de rares cas, une consommation excessive de suppléments d'acide 2-aminoacétique peut entraîner des symptômes neurologiques tels que des étourdissements ou de la confusion.
Ces symptômes sont généralement associés à des doses très élevées.

Synonymes
glycine
Acide 2-aminoacétique
56-40-6
acide aminoacétique
Glycocoll
Acide aminoéthanoïque
Glycolixir
H-Gly-OH
Glycosthène
Glicoamine
Aciport
Padil
Glycine
Hampshire glycine
L-Glycine
Amitone
Leimzucker
Aminoazijnzuur
Acide acétique, amino-
Glycine, non médicale
Sucre de gélatine
Glycinum
GLY (abréviation IUPAC)
Gyn-hydraline
Corilin
Glicina
Glycine [DCI]
Glyzin
FEMA n° 3287
Acido aminoacetico
Glycinum [DCI-Latin]
Glicina [DCI-espagnol]
Acidum aminoaceticum
GLY
Glykokoll
Aminoessigsaeure
Hgly
CCRIS 5915
HSDB 495
Acide aminoacétique
Acide aminoacétique [DCI]
Acido aminoacetico [DCI-espagnol]
Acidum aminoaceticum [DCI-Latin]
(AI3-04085)
NSC 25936
25718-94-9
GLYCINE 1,5% DANS UN RÉCIPIENT EN PLASTIQUE
H2N-CH2-COOH
acide amino-acétique
EINECS 200-272-2
UNII-TE7660XO1C
MFCD00008131
NSC-25936
[14C]glycine
TE7660XO1C
ACIDE AMINOACÉTIQUE 1,5% DANS UN RÉCIPIENT EN PLASTIQUE
DTXSID9020667
CHEBI:15428
Glycine [USP:DCI]
Glycine, marquée au carbone 14
NSC25936
CHEMBL773
DTXCID90667
Sulfate de fer glycine (1:1)
GLYCINE-1-13C-15N
GLYCINE-2-13C-15N
CE 200-272-2
aminoacétate
Athénon
NCGC00024503-01
(1-13c)glycinato
[3H]glycine
GLYCINE (II)
GLYCINE [II]
GLYCINE (MART.)
GLYCINE [MART.]
Glycine à base libre
[14C]-glycine
AB-131/40217813
GLYCINE (MONOGRAPHIE EP)
GLYCINE [MONOGRAPHIE EP]
GLYCINE (MONOGRAPHIE USP)
GLYCINE [MONOGRAPHIE USP]
Acide aminoacétique (DCI)
Acide, aminoacétique
CAS-56-40-6
IMPURETÉ DE SÉRINE B (IMPURETÉ EP)
IMPURETÉ DE SÉRINE B [IMPURETÉ EP]
18875-39-3
GLYCINE, ACS
Aminoessigsaure
Aminoéthanoate
amino-acétate
2-aminoacétate
Glycine;
acide aminé acétique
Glycine USP grade
H-Gly
L-Gly
Gly-CO
Gly-OH
L-Glycine,(S)
Corilin (sel/mélange)
Tocris-0219
Glycine (H-Gly-OH)
GLYCINE [VANDF]
NH2CH2COOH
GLYCINE [FHFI]
GLYCINE [HSDB]
GLYCINE [INCI]
Glycine, >=99 %
GLYCINE [FCC]
GLYCINE [JANV.]
GLYCINE [MI]
un ester d'acide aminé alpha
Glycine (JP15/USP)
Glycine (JP17/USP)
Glycine, 99%, FCC
GLYCINE [USP-RS]
GLYCINE [OMS-JJ]
Biomol-NT_000195
bmse000089
bmse000977
D0M8AB
WLN: Z1VQ
Gly-253
Glycine; (Acide aminoacétique)
GLYCINE [LIVRE VERT]
GTPL727
GLYCINE [LIVRE ORANGE]
Chlorhydrate de glycine-UL-14C
Glycine, grade électrophorèse
S04-0135
BPBio1_001222
GTPL4084
GTPL4635
BDBM18133
AZD4282
Glycine, >=99,0 % (NT)
(C2-H5-N-O2)x-
Glycine, 98,5-101,5%
Pharmakon1600-01300021
Glycine 1000 microg/mL dans l'eau
Acide 2-aminoacétique; Acide aminoacétique
BCP25965
CS-B1641
HY-Y0966
Glycine, réactif ACS, >=98,5 %
Tox21_113575
Glycine, 99%, naturel, FCC, FG
HB0299
LS-218
NSC760120
S4821
STL194276
Glycine, purum, >=98,5 % (NT)
Glycine, testée selon Ph.Eur.
AKOS000119626
Glycine, pour l'électrophorèse, >=99 %
Tox21_113575_1
AM81781
GCC-266010
CS-O-00823
DB00145
NSC-760120
Glycine, BioUltra, >=99,0 % (NT)
Glycine, BioXtra, >=99% (titrage)
Glycine, grade spécial SAJ, >=99,0 %
NCGC00024503-02
NCGC00024503-03
BP-31024
Glycine, qualité du réactif Vetec(MC), 98 %
FT-0600491
FT-0669038
G0099
G0317
Glycine, ReagentPlus(R), >=99% (HPLC)
EN300-19731
N° A20662
C00037
D00011
D70890
M03001
L001246
Q620730
SR-01000597729
Glycine, matériau de référence certifié, TraceCERT(R)
Q-201300
SR-01000597729-1
Q27115084
B72BA06C-60E9-4A83-A24A-A2D7F465BB65
F2191-0197
Glycine, norme de référence de la Pharmacopée européenne (EP)
Z955123660
Glycine, BioUltra, pour la biologie moléculaire, >=99,0 % (NT)
InChI=1/C2H5NO2/c3-1-2(4)5/h1,3H2,(H,4,5
Glycine, norme de référence de la pharmacopée des États-Unis (USP)
glycine, étalon pharmaceutique secondaire; Matériau de référence certifié
Glycine, étalon analytique, pour la détermination de l'azote selon la méthode Kjeldahl
La glycine, d'origine non animale, répond aux spécifications de test EP, JP, USP, convient à la culture cellulaire, > = 98,5%
Glycine, répond aux spécifications analytiques de Ph. Eur., BP, USP, 99-101% (basé sur la substance anhydre)
ACIDE 2-BUTENEDIOIQUE

L'acide 2-butènedioïque est un solide cristallin incolore à température ambiante.
L'acide 2-butènedioïque est un acide dicarboxylique, ce qui signifie qu'il contient deux groupes fonctionnels carboxyle (-COOH) dans sa molécule.
La formule moléculaire de l'acide 2-butènedioïque est C4H4O4.
L'acide 2-butènedioïque est un composé organique d'un poids moléculaire d'environ 116,07 g/mol.

Numéro CAS : 110-16-7
Numéro CE : 203-742-5



APPLICATIONS


L'acide 2-butènedioïque est couramment utilisé dans la production d'anhydride maléique, un produit chimique industriel polyvalent utilisé dans la synthèse de divers produits.
L'acide 2-butènedioïque sert de précurseur pour la production de résines polyester insaturées, qui trouvent des applications dans les plastiques et les matériaux composites renforcés de fibres de verre.
L'acide 2-butènedioïque est un ingrédient clé dans la formulation des résines alkydes utilisées dans les revêtements, les peintures et les vernis.

L'acide 2-butènedioïque est utilisé dans la synthèse de polymères spéciaux, notamment des résines échangeuses d'ions et des adhésifs.
Dans l'industrie agroalimentaire, l'acide 2-butènedioïque est utilisé comme acidulant et régulateur de pH pour rehausser la saveur et ajuster l'acidité.
L'acide 2-butènedioïque est utilisé dans la production d'acide tartrique, qui est un composant important des levures chimiques.

L'acide 2-butènedioïque est utilisé dans la fabrication de certains produits pharmaceutiques et composés médicinaux.
En agriculture, il est utilisé comme composant dans la formulation d’herbicides et de pesticides.

L'acide 2-butènedioïque sert d'agent chélateur dans divers processus industriels, notamment le traitement de l'eau et le nettoyage des métaux.
L'acide 2-butènedioïque peut être utilisé comme agent de réticulation dans la production de résines et d'élastomères.
Dans l'industrie textile, il est utilisé dans la finition des textiles pour améliorer les propriétés de teinture.
L'acide 2-butènedioïque joue un rôle dans la production de détergents et d'agents de nettoyage en tant qu'agent adjuvant et séquestrant.

L'acide 2-butènedioïque est utilisé dans la formulation d'adhésifs et de mastics spéciaux, contribuant à leurs propriétés de liaison.
2-butène dioïque est utilisé dans la synthèse de l'acide malique, qui est utilisé comme acidulant et exhausteur de goût dans l'industrie alimentaire.
Dans la fabrication du cuir, l'acide 2-butènedioïque est utilisé dans le processus de tannage.

L'acide 2-butènedioïque peut servir d'intermédiaire chimique dans la préparation de divers composés organiques.
L'acide 2-butènedioïque est utilisé comme tampon de pH dans les expériences de laboratoire et en chimie analytique.

L'acide 2-butènedioïque entre dans la fabrication de détergents et de produits de nettoyage destinés à améliorer l'adoucissement de l'eau.
Dans l’industrie cosmétique et des soins personnels, il peut être utilisé dans la formulation de produits de soin de la peau et des cheveux.
L'acide 2-butènedioïque est utilisé comme inhibiteur de corrosion dans les systèmes d'eau de refroidissement et les canalisations.
L'acide 2-butènedioïque joue un rôle dans la formulation de solutions antigel et dégivrantes.

L'acide 2-butènedioïque peut être utilisé dans la synthèse de produits chimiques spéciaux, tels que des plastifiants et des résines spéciales.
Dans l'industrie du papier et de la pâte à papier, il est utilisé pour améliorer la qualité du papier et comme agent de rétention.
L'acide 2-butènedioïque peut être utilisé dans la préparation de revêtements et de films spéciaux.

L'acide 2-butènedioïque continue d'avoir un large éventail d'applications dans tous les secteurs, contribuant au développement de matériaux, de produits chimiques et de technologies dans le monde entier.
L'acide 2-butènedioïque est utilisé dans la formulation de ciments dentaires et de matériaux de restauration en dentisterie en raison de ses propriétés adhésives.
L'acide 2-butènedioïque trouve une application dans la production d'encres spéciales et de matériaux d'impression pour l'industrie des arts graphiques.

Dans l’industrie textile et de la teinture, il est utilisé comme agent d’égalisation pour assurer une absorption uniforme du colorant.
L'acide 2-butènedioïque peut être utilisé dans la synthèse des esters maléates, qui sont utilisés comme plastifiants dans la production de polymères.

L'acide 2-butènedioïque est utilisé comme réactif dans les processus d'analyse chimique et de titrage pour déterminer la concentration de certaines substances.
Dans l'industrie pharmaceutique, l'acide 2-butènedioïque sert de matière première pour la synthèse d'ingrédients pharmaceutiques actifs (API).
L'acide 2-butènedioïque est utilisé dans la production d'adhésifs destinés aux applications de menuiserie et de construction.

L'acide 2-butènedioïque peut être trouvé dans la formulation de détergents, en particulier pour les eaux dures.
L'acide 2-butènedioïque est utilisé dans la préparation de sels de maléate pour diverses applications, notamment pharmaceutiques.
Dans l’industrie des pâtes et papiers, il est utilisé pour améliorer l’efficacité du processus de réduction en pâte.

L'acide 2-butènedioïque peut servir d'intermédiaire chimique dans la production de produits chimiques spécialisés comme les tensioactifs.
L'acide 2-butènedioïque est utilisé dans la production de revêtements spéciaux et de peintures résistantes à la corrosion.
Dans l’industrie automobile, il est utilisé dans la fabrication de produits de remplissage pour carrosserie.

L'acide 2-butènedioïque est un composant entrant dans la formulation de produits chimiques pour le traitement de l'eau de refroidissement.
L'acide 2-butènedioïque peut être utilisé comme flux dans le brasage et le soudage des métaux.
Dans le domaine de la biotechnologie, il peut être utilisé dans la production de polymères biodégradables.

L'acide 2-butènedioïque est utilisé dans la formulation de lubrifiants synthétiques et de fluides hydrauliques.
L'acide 2-butènedioïque joue un rôle dans la production d'électrodes sélectives d'ions utilisées en chimie analytique.
Dans la formulation des détergents, il peut agir comme dispersant des salissures pour empêcher la redéposition des saletés sur les tissus.

L'acide 2-butènedioïque est utilisé dans la préparation de résines spéciales pour l'impression 3D et le prototypage rapide.
L'acide 2-butènedioïque peut servir de stabilisant et d'agent chélateur dans la formulation de cosmétiques et de produits de soins personnels.
Dans l’industrie textile, il est utilisé dans le processus de teinture pour améliorer la solidité des couleurs.
L'acide 2-butènedioïque peut être utilisé comme composant dans la formulation de colles et adhésifs spéciaux pour le travail du bois et la menuiserie.

L'acide 2-butènedioïque joue un rôle dans la production de détergents spéciaux pour la vaisselle et le nettoyage industriel.
Les diverses applications de l’acide 2-butènedioïque en font un composé précieux dans diverses industries, contribuant au développement de produits et de technologies innovants.
L'acide 2-butènedioïque est utilisé dans la préparation de solutions électrolytiques pour les batteries au plomb, contribuant ainsi à améliorer leurs performances.
L'acide 2-butènedioïque est utilisé dans la production d'inhibiteurs de corrosion, essentiels à la protection des surfaces métalliques dans diverses industries.

Dans l'industrie pétrolière et gazière, l'acide 2-butènedioïque est utilisé dans les traitements de stimulation des puits pour empêcher la formation de tartre minéral.
L'acide 2-butènedioïque joue un rôle dans la formulation de fluides hydrauliques ignifuges utilisés dans les avions et les machines industrielles.
Dans la formulation de fluides de refroidissement et de transfert de chaleur, il peut contribuer à améliorer leur stabilité thermique et leur efficacité.

L'acide 2-butènedioïque est utilisé dans la synthèse de tensioactifs spéciaux, qui ont des applications dans les produits de nettoyage et les détergents.
L'acide 2-butènedioïque peut servir d'agent chélateur dans le traitement des eaux usées pour éliminer les ions de métaux lourds.

Dans l’industrie du cuir, il est utilisé dans le processus de tannage pour améliorer la qualité et la durabilité du cuir.
L'acide 2-butènedioïque peut être utilisé dans la production de produits céramiques et verriers spéciaux.
L'acide 2-butènedioïque joue un rôle dans la formulation d'adhésifs et de produits d'étanchéité pour les applications de construction et automobiles.
Dans la fabrication de produits en caoutchouc, il est utilisé pour améliorer l’adhérence du caoutchouc sur divers substrats.

L'acide 2-butènedioïque peut être trouvé dans la formulation de fluides hydrauliques destinés à être utilisés dans les machines lourdes.
L'acide 2-butènedioïque est utilisé dans la production de détergents spéciaux pour le nettoyage et le dégraissage industriels.
Dans le domaine de la métallurgie, il entre dans la composition des solutions de décapage utilisées pour éliminer la rouille et le tartre des surfaces métalliques.

L'acide 2-butènedioïque est utilisé dans la formulation de fluides de coupe pour les opérations d'usinage.
L'acide 2-butènedioïque joue un rôle dans la préparation de céramiques spéciales et de matériaux réfractaires utilisés dans les applications à haute température.
Dans l’industrie agricole, il est utilisé comme amendement du sol pour améliorer la structure du sol et la rétention des éléments nutritifs.

L'acide 2-butènedioïque peut servir de réactif dans la synthèse de produits chimiques spécialisés utilisés dans l'industrie électronique.
L'acide 2-butènedioïque est utilisé dans la formulation de revêtements spéciaux pour la protection contre la corrosion et les applications antisalissure.
Dans l’industrie pétrochimique, il est utilisé pour éliminer le sulfure d’hydrogène des flux gazeux.
L'acide 2-butènedioïque joue un rôle dans la formulation de catalyseurs de pointe utilisés dans les procédés chimiques.

L'acide 2-butènedioïque est utilisé dans la préparation d'engrais spéciaux pour fournir des nutriments essentiels aux plantes.
Dans l’industrie de la construction, il est utilisé dans la production de mortiers et coulis spéciaux.
L'acide 2-butènedioïque peut être trouvé dans la formulation d'agents de nettoyage spécialisés pour les équipements industriels.
Ses diverses applications dans tous les secteurs soulignent son importance dans divers processus chimiques, le développement de matériaux et les innovations de produits.



DESCRIPTION


L'acide 2-butènedioïque, également connu sous le nom d'acide maléique, est un composé chimique de formule moléculaire C4H4O4.
L'acide 2-butènedioïque est un acide dicarboxylique, ce qui signifie qu'il contient deux groupes fonctionnels carboxyle (-COOH) dans sa structure moléculaire.
L'acide 2-butènedioïque est un composé insaturé et est souvent utilisé dans diverses réactions chimiques et processus industriels.

L'acide 2-butènedioïque est un solide cristallin incolore à température ambiante.
L'acide 2-butènedioïque est un acide dicarboxylique, ce qui signifie qu'il contient deux groupes fonctionnels carboxyle (-COOH) dans sa molécule.
La formule moléculaire de l'acide 2-butènedioïque est C4H4O4.
L'acide 2-butènedioïque est un composé organique d'un poids moléculaire d'environ 116,07 g/mol.
L'acide 2-butènedioïque est soluble dans l'eau et dans de nombreux solvants organiques polaires.

L'acide 2-butènedioïque a une odeur piquante et acide et un goût aigre.
La structure de l'acide 2-butènedioïque contient une double liaison carbone-carbone (C=C) et deux groupes carboxyle.
La double liaison de l'acide 2-butènedioïque lui confère son caractère insaturé caractéristique.

L'acide 2-butènedioïque est utilisé dans la synthèse de divers produits chimiques, notamment des polymères et des résines spéciaux.
L'acide 2-butènedioïque est un précurseur courant pour la production d'anhydride maléique, un produit chimique industriel important.
L'acide 2-butènedioïque peut former des sels et des esters lorsqu'il réagit respectivement avec des bases et des alcools.
Sous sa forme pure, l'acide 2-butènedioïque est un composé stable, mais il peut subir une isomérisation en son isomère cis, l'acide fumarique, dans certaines conditions.

L'acide 2-butènedioïque est utilisé comme acidulant dans l'industrie alimentaire et des boissons pour rehausser la saveur et comme conservateur.
L'acide 2-butènedioïque est également utilisé dans la production de divers produits pharmaceutiques et chimiques agricoles.
Dans le domaine de la chimie des polymères, l’acide 2-butènedioïque sert d’élément de base pour la synthèse de polymères spéciaux.
La double liaison de l'acide 2-butènedioïque en fait une matière première précieuse pour la production de résines polyester insaturées.

L'acide 2-butènedioïque est un composant clé dans la fabrication de résines alkydes utilisées dans les revêtements et les peintures.
L'acide 2-butènedioïque peut subir des réactions de polymérisation pour former des matériaux polymères aux propriétés diverses.
L'acide 2-butènedioïque est utilisé dans la formulation d'adhésifs et de produits d'étanchéité, contribuant à leurs propriétés adhésives.

Dans l'industrie pharmaceutique, l'acide 2-butènedioïque est utilisé dans la synthèse de certains médicaments.
L'acide 2-butènedioïque est un réactif chimique dans diverses réactions organiques, permettant l'introduction de groupes carboxyle dans des molécules organiques.
L'acide 2-butènedioïque peut être utilisé comme régulateur de pH et agent tampon dans les processus de laboratoire et industriels.

L'acide 2-butènedioïque joue un rôle dans la production de produits chimiques et de matériaux spécialisés dans un large éventail d'industries.
La polyvalence et la réactivité de l'acide 2-butènedioïque en font un composé essentiel dans la recherche chimique et les applications industrielles.
Des procédures de manipulation et de stockage appropriées doivent être suivies lorsque vous travaillez avec de l'acide 2-butènedioïque pour garantir la sécurité et l'efficacité dans divers processus.



PROPRIÉTÉS


Propriétés physiques:

Formule moléculaire : C4H4O4
Poids moléculaire : 116,07 g/mol
État physique : Solide cristallin à température ambiante
Couleur : Incolore à blanc
Odeur : Odeur légèrement piquante
Goût : aigre
Point de fusion : 135-139°C (275-282°F)
Point d'ébullition : se décompose avant l'ébullition
Densité : 1,59 g/cm³
Solubilité : Soluble dans l’eau, l’éthanol et l’acétone ; légèrement soluble dans l'éther
pKa (premier hydrogène acide) : ~1,5
pKa (deuxième hydrogène acide) : ~6,1
Hygroscopique : absorbe l'humidité de l'air


Propriétés chimiques:

Structure chimique : Un acide dicarboxylique avec deux groupes fonctionnels carboxyle (-COOH).
Groupes fonctionnels : Deux groupes carboxyle (-COOH) sur des atomes de carbone adjacents avec une configuration cis.
Acidité : L'acide maléique est un acide faible et peut libérer deux protons (H+) en solution.
Isomérisation : Peut s'isomériser en son isomère cis, l'acide fumarique, dans certaines conditions.
Réactivité : Il peut réagir avec des bases pour former des sels et avec des alcools pour former des esters.
Liaison insaturée : contient une double liaison carbone-carbone (C=C) dans sa structure.



PREMIERS SECOURS


Inhalation:

En cas d'inhalation, éloignez immédiatement la personne affectée de la zone contaminée et amenez-la à l'air frais.
Assurez-vous que la personne respire et que ses voies respiratoires sont dégagées.
Si les difficultés respiratoires persistent ou si la personne présente des signes de détresse respiratoire, consultez immédiatement un médecin.
En attendant une aide médicale, fournissez de l’oxygène si vous êtes formé à le faire et si disponible.


Contact avec la peau:

Si l'acide 2-butènedioïque entre en contact avec la peau, retirer immédiatement les vêtements et les chaussures contaminés.
Lavez soigneusement la zone cutanée affectée avec beaucoup d’eau pendant au moins 15 minutes.
Utilisez du savon doux si disponible, mais évitez de frotter la peau, car cela pourrait exacerber l'irritation.
Consulter un médecin en cas d'irritation, de rougeur, de cloques ou de brûlures chimiques.
Couvrir la zone touchée avec un bandage ou un pansement stérile si nécessaire pour éviter toute contamination.


Lentilles de contact:

Si l'acide 2-butènedioïque entre en contact avec les yeux, rincez immédiatement les yeux affectés avec de l'eau tiède courante pendant au moins 15 minutes.
Maintenez les paupières ouvertes pour assurer un rinçage complet de l'œil.
Retirez les lentilles de contact si elles sont présentes et facile à faire après le rinçage initial.
Consultez immédiatement un ophtalmologiste (ophtalmologiste).
Continuer à rincer les yeux avec de l'eau en attendant une aide médicale.
Ne tardez pas à consulter un médecin, car les blessures aux yeux peuvent s'aggraver avec le temps.


Ingestion:

En cas d'ingestion accidentelle d'acide 2-butènedioïque, ne pas faire vomir sauf indication contraire du personnel médical.
Rincer la bouche avec de l'eau et encourager la personne concernée à boire de l'eau ou du lait.
Consultez immédiatement un médecin ou contactez un centre antipoison pour obtenir des conseils.
Fournir aux professionnels de la santé des informations sur le produit chimique ingéré et sa concentration, si disponible.



SYNONYMES


Acide maléique
acide cis-butènedioïque
Acide (Z)-butènedioïque
Acide cis-1,2-éthylènedicarboxylique
Acide 2-butènedioïque
Acide (Z) -2-butènedioïque
Acide 1,2-éthylène dicarboxylique
Acide toxicique
Acide maléinique
Maléate d'hydrogène
Maleinsaeure (allemand)
Maléate
Acide 1,4-butènedioïque
cis-1,2-Dicarboxyéthylène
Acide but-2-ènedioïque
Acide malénique
L'acide malique
Acide méthylènesuccinique
Méthylènesuccinate
Acide Z-butènedioïque
malonate
Acide 2-butène-1,4-dioïque
Acide méthylènesuccinique
Acide cis-maléique
Acide maléinique
Acide éthylène dicarboxylique
Acide cis-1,2-butènedioïque
Cis-butènedioate d'hydrogène
Acide Z-But-2-ènedioïque
Acide 1,2-butènedicarboxylique
Acide cis-butène-1,2-dioïque
Acide 2-butène-1,2-dioïque
Acide éthène-1,2-dicarboxylique
Acide dihydroxyéthylène
Acide méthylènedicarboxylique
Acide toxicique
Acide dicarboxylique d'éthylène
Cis-butènedioate d'hydrogène
Acide 2-butènedioïque, cis-
Acide malonylformique
Acide Z-2-butènedioïque
Acide éthène-1,2-dicarboxylique
Acide dihydroxyéthylène
Acide 1,2-éthylènedicarboxylique
Acide méthène-1,2-dicarboxylique
Acide 2-butène-1,4-dioïque
Acide éthène-1,4-dicarboxylique
malonate
2-Butènedioate
Acide butènedioïque, cis-
Acide méthylènesuccinique
Acide cis-1,2-éthylènedicarboxylique
cis-1,2-Dicarboxyéthylène
Acide 2-butènedioïque (Z)
Cis-butènedioate d'hydrogène
cis-Butènedioate
Acide maléinique
Maleinik Kiselina (serbe)
Maleinsaeure (allemand)
Méthylènesuccinate
Acide méthylènesuccinique
Acide toxicique
Maleinska Kislina (slovène)
Acide 2-butènedioïque, cis-
Acide cis-maléique
Acide cis-1,2-butènedioïque
Acide éthène-1,2-dicarboxylique
Acide dicarboxylique d'éthylène
Acide méthène-1,2-dicarboxylique
Acide cis-2-butènedioïque
Acide 2-butène-1,2-dioïque
Acide maléique, cis-
Maléate, hydrogène
Acide malonique
Acide méthylènesuccinique
ACIDE 2-ÉTHYL HEXANOÏQUE
DESCRIPTION:
L'acide 2-éthylhexanoïque est le composé organique de formule CH3(CH2)3CH(C2H5)CO2H.
L'acide 2-éthylhexanoïque est un acide carboxylique largement utilisé pour préparer des dérivés métalliques lipophiles solubles dans les solvants organiques non polaires.
L'acide 2-éthylhexanoïque est une huile visqueuse incolore.

Numéro CAS : 149-57-5
Numéro CE : 205-743-6
Formule moléculaire : C8H16O2

L'acide 2-éthylhexanoïque est un liquide incolore à point d'ébullition élevé ayant une légère odeur.
Les sels métalliques de l'acide 2-éthylhexanoïque sont utilisés comme siccatifs pour les peintures, encres, vernis et émaux inodores.
Le cobalt et le manganèse sont les siccatifs les plus importants.

L'acide 2-éthylhexanoïque est un composé organique liquide incolore à jaune clair.
L'acide 2-éthylhexanoïque est largement utilisé dans la préparation de dérivés métalliques solubles dans les solvants organiques non polaires.
L'acide carboxylique hautement toxique et combustible est utilisé pour fabriquer des séchoirs à peinture et des plastifiants.

Le composé organique liquide a une légère odeur, est très corrosif pour les métaux et les tissus, et combustible, mais difficile à enflammer.
L'acide 2-éthylhexanoïque est utilisé dans la fabrication d'adhésifs et de produits d'étanchéité, d'inhibiteurs de corrosion et d'agents antitartre, d'intermédiaires, de lubrifiants et d'additifs pour lubrifiants, d'additifs pour peintures et revêtements et de régulateurs de processus.

L'acide 2-éthylhexanoïque est fourni sous forme de mélange racémique.
L'acide 2-éthylhexanoïque forme des composés avec des cations métalliques qui ont une stoechiométrie sous forme d'acétates métalliques.
Ces complexes d'éthylhexanoate sont utilisés en synthèse chimique organique et industrielle.

Ils fonctionnent comme catalyseurs dans les polymérisations ainsi que pour les réactions d'oxydation en tant qu'"agents de séchage d'huile".
Ils sont très solubles dans les solvants non polaires.
Ces complexes métalliques sont souvent décrits comme des sels.

Ce ne sont cependant pas des complexes de coordination ioniques mais de charge neutre.
Leurs structures s'apparentent aux acétates correspondants.

L'acide 2-éthylhexanoïque est un acide gras à chaîne ramifiée.
L'acide 2-éthylhexanoïque se trouve dans les fruits.
L'acide 2-éthylhexanoïque se trouve dans le raisin L'acide 2-éthylhexanoïque appartient à la famille des acides gras ramifiés.

Ce sont des acides gras à chaîne ramifiée.

L'acide 2-éthylhexanoïque est un produit naturel trouvé dans Vitis vinifera et Artemisia arborescens avec des données disponibles.
L'acide 2-éthylhexanoïque (EHXA, 2-EHA) est un acide carboxylique aliphatique important sur le plan industriel.
L'acide 2-éthylhexanoïque est largement utilisé comme stabilisant et agent de préservation du bois.

L'acide 2-éthylhexanoïque, également appelé 2-EHA, est un composé organique couramment utilisé, principalement pour fabriquer des sous-produits métalliques lipophiles qui peuvent se dissoudre dans des solvants organiques non ioniques.
L'acide 2-éthylhexanoïque est un acide carboxylique de formule C8H16O2 avec un point d'ébullition généralement élevé et une légère odeur.

L'acide 2-éthylhexanoïque est une huile visqueuse et incolore avec une classe carboxylique trouvée sur une chaîne carbonée C8 et n'est pas miscible dans l'eau.
L'acide 2-éthylhexanoïque peut être utilisé comme substitut de l'acide naphténique dans certaines applications.
Industriellement, l'acide 2-éthylhexanoïque est fabriqué à partir de propylène, souvent généré à partir de combustibles fossiles et d'autres sources renouvelables.
En d'autres termes, l'acide 2-éthylhexanoïque peut être fabriqué plus efficacement que l'acide naphténique.

L'acide 2-éthylhexanoïque produit des composés métalliques qui subissent une stoechiométrie sous forme d'acétates métalliques.
Dans la plupart des cas, les dérivés de l'acide 2-éthylhexanoïque sont utilisés dans des applications chimiques industrielles et organiques.
Les complexes d'hexanoate d'éthyle servent également de catalyseurs dans les réactions d'oxydation et les polymérisations (comme agents de séchage d'huile).
En tant qu'intermédiaire chimique polyvalent, l'acide 2-éthylhexanoïque a de multiples applications, notamment les suivantes.

L'acide 2-éthylhexanoïque, préparé par oxydation du 2-éthylhexanal, est un liquide incolore avec une légère odeur.
L'acide 2-éthylhexanoïque est miscible avec les solvants organiques usuels.
L'acide 2-éthylhexanoïque n'est que peu soluble dans l'eau à température ambiante; cependant, il peut absorber de l'eau à 20oC.
L'acide 2-éthylhexanoïque est un composé racémique.

PRODUCTION D'ACIDE 2-ÉTHYL HEXANOÏQUE :
L'acide 2-éthylhexanoïque est produit industriellement à partir de propylène, qui est hydroformylé pour donner du butyraldéhyde.
La condensation aldol de l'aldéhyde donne le 2-éthylhexénal, qui est hydrogéné en 2-éthylhexanal.
L'oxydation de cet aldéhyde donne l'acide carboxylique.

PROPRIÉTÉS CHIMIQUES ET PHYSIQUES DE L'ACIDE 2-ÉTHYL HEXANOÏQUE :
Formule chimique C8H16O2
Masse molaire 144,214 g•mol−1
Aspect Liquide incolore
Densité 903 mg mL−1
Point de fusion -59,00 °C ; -74,20 °F ; 214.15 K
Point d'ébullition 228,1 °C ; 442,5 °F ; 501.2 K
journal P 2,579
Pression de vapeur <1 Pa (à 25 °C)
Acidité (pKa) 4.819
Basicité (pKb) 9.178
Indice de réfraction (nD) 1.425
Enthalpie de formation standard (ΔfH ⦵ 298) −635,1 kJ mol−1
Enthalpie de combustion standard (ΔcH ⦵ 298)
Poids moléculaire 144,21
XLogP3 2.6
Nombre de donneurs d'obligations hydrogène 1
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène 2
Nombre de liaisons rotatives 5
Masse exacte 144.115029749
Masse monoisotopique 144.115029749
Surface polaire topologique 37,3 Å ²
Nombre d'atomes lourds 10
Charge formelle 0
Complexité 99,4
Nombre d'atomes isotopiques 0
Nombre de stéréocentres atomiques définis 0
Nombre de stéréocentres d'atomes non définis 1
Nombre de stéréocentres de liaison définis 0
Nombre de stéréocentres de liaison indéfinis 0
Nombre d'unités liées par covalence 1
Le composé est canonisé Oui
Numéro CAS 149-57-5
Numéro d'index CE 607-230-00-6
Numéro CE 205-743-6
Formule de Hill C₈H₁₆O₂
Masse molaire 144,21 g/mol
Code SH 2915 90 70
Point d'ébullition 226 - 229 °C (1013 hPa)
Densité 0,91 g/cm3 (20 °C)
Limite d'explosivité 0,9 - 6,7 %(V)
Point d'éclair 114 °C
Température d'inflammation 310 °C
Point de fusion -59 °C
Valeur pH 3 (1,4 g/l, H₂O, 20 °C)
Pression de vapeur <0,01 hPa (20 °C)
Solubilité 1,4 g/l
Dosage (GC, surface%) ≥ 99,0 % (a/a)
Densité (d 20 °C/ 4 °C) 0,905 - 0,907
Identité (IR) réussit le test
densité de vapeur : 4,98 (vs air)
Niveau de qualité : 200
pression de vapeur : <0,01 mmHg ( 20 °C)
10 mmHg ( 115 °C)
Dosage : ≥ 99 %
température d'auto-inflammation : 699 °F
expl. limite : 1,04 %, 135 °F
8,64 %, 188 °F
indice de réfraction : n20/D 1,425 (lit.)
point d'ébullition : 228 °C (lit.)
densité : 0,903 g/mL à 25 °C (lit.)

CAS Min % 98,5
CAS Max % 100,0
Point de fusion -59.0°C
Densité 0.9060g/mL
Point d'ébullition 228.0°C
Point d'éclair 114°C
Spectre infrarouge authentique
Plage de pourcentage de dosage 98,5 % min. (CG)
Bouteille en verre d'emballage
Formule moléculaire C8H16O2
Formule linéaire CH3(CH2)3CH(C2H5)CO2H
Indice de réfraction 1,4240 à 1,4260
Quantité 1 kg
Beilstein02349 _
Gravité spécifique 0,906
Information sur la solubilité Solubilité dans l'eau : 2g/L (20°C). Autres solubilités : soluble dans l'éther
Poids moléculaire (g/mol) 144,21
Viscosité 7,7 mPa.s (20°C)
Poids de la formule 144,21
Pourcentage de pureté 99 %
Forme Physique Liquide
Nom chimique ou matière Acide 2-éthylhexanoïque
Solubilité dans l'eau 2,07 g/L
logP 2.61
logP 2.8
logS -1.8
pKa (acide le plus fort) 5,14
Charge physiologique -1
Nombre d'accepteurs d'hydrogène 2
Nombre de donneurs d'hydrogène 1
Surface polaire 37,3 Ų
Nombre de liaisons rotatives 5
Réfractivité 40,25 m³•mol⁻¹
Polarisabilité 16,99 ų
Nombre de sonneries 0
Biodisponibilité Oui
Règle de cinq Oui
Filtre fantôme Non
Règle de Veber Oui
Règle de type MDDR Non
Aspect : liquide clair incolore (est)
Dosage : 99,00 à 100,00
Liste Codex des produits chimiques alimentaires : non
Gravité spécifique : 0,89300 à 0,91300 à 25,00 °C.
Livres par gallon - (est). : 7,431 à 7,597
Indice de réfraction : 1,42000 à 1,42600 à 20,00 °C.
Point de fusion : -59,00 °C. @ 760,00 mmHg
Point d'ébullition : 220,00 à 223,00 °C. @ 760,00 mmHg
Pression de vapeur : 0,030000 mmHg à 20,00 °C.
Densité de vapeur : 4,98 (Air = 1)
Point d'éclair : 244,00 °F. TCC ( 117,78 °C. )
logP (dont/se): 2.640


APPLICATIONS DE L'ACIDE 2-ÉTHYLHEXANOÏQUE :
L'acide 2-éthylhexanoïque est utilisé comme liquide de refroidissement dans l'automobile
L'acide 2-éthylhexanoïque est utilisé comme lubrifiant synthétique
L'acide 2-éthylhexanoïque est utilisé comme agent mouillant

L'acide 2-éthylhexanoïque est utilisé comme co-solvant
L'acide 2-éthylhexanoïque est utilisé comme séchage des peintures
L'acide 2-éthylhexanoïque est utilisé comme agent antimousse dans les pesticides

L'acide 2-éthylhexanoïque est utilisé comme intermédiaire chimique et pour la fabrication de résines utilisées pour la cuisson des émaux, des lubrifiants, des détergents, des aides à la flottation et des inhibiteurs de corrosion ; également utilisé comme catalyseur pour le moussage de polyuréthane, pour l'extraction par solvant et pour la granulation de colorant

Automobile:
L'acide 2-éthylhexanoïque est utilisé pour produire des inhibiteurs de corrosion pour les lubrifiants et les liquides de refroidissement automobiles.
L'acide 2-éthylhexanoïque sert également de conservateur du bois et fabrique des additifs pour lubrifiants ainsi que des lubrifiants synthétiques.
L'acide 2-éthylhexanoïque est également utilisé dans la production de stabilisants thermiques en PVC, de plastifiants de film PVB, de savons métalliques pour les siccatifs à peinture et d'autres produits chimiques.

Lubrifiants :
L'acide 2-éthylhexanoïque est couramment utilisé dans les esters des plastifiants de films de butyral de polyvinyle (PVB) et comme matière première pour les polyesters appliqués dans les huiles synthétiques.
Les sels métalliques de 2-EHA sont utilisés pour préparer des additifs de lubrifiants synthétiques utilisés dans diverses applications de lubrifiants industriels.

Revêtements :
L'acide 2-éthylhexanoïque est largement utilisé dans les applications de revêtement pour améliorer les performances et la résistance.
L'acide 2-éthylhexanoïque produit des résines alkydes qui aident à améliorer la résistance au jaunissement mieux que les acides gras ordinaires.
L'acide 2-éthylhexanoïque est idéal pour la cuisson des émaux et des revêtements à 2 composants.
L'acide 2-éthylhexanoïque peut également être utilisé dans d'autres applications, y compris le catalyseur pour le polyuréthane, les agents de préservation du bois et les produits pharmaceutiques.

Produits de beauté:
Les produits chimiques contenus dans l'acide 2-éthylhexanoïque auraient une utilisation cosmétique pour produire des émollients et des revitalisants pour la peau.
L'acide 2-éthylhexanoïque est largement utilisé dans les produits de soins capillaires, les crèmes pour les mains, les crèmes pour le visage, les lotions pour le corps et les produits de maquillage tels que les fonds de teint, les correcteurs et les produits de soins capillaires.

Plastiques :
L'acide 2-éthylhexanoïque est également utilisé dans la fabrication de stabilisants de chlorure de polyvinyle (PVC) et de plastifiants de butyral de polyvinyle (PVB) sous forme de sels métalliques.
L'acide 2-éthylhexanoïque réagit avec des composants métalliques comme le manganèse et le cobalt pour produire des dérivés de sels métalliques.



INFORMATIONS DE SÉCURITÉ SUR L'ACIDE 2-ÉTHYL-HEXANOÏQUE :

Premiers secours:
Description des premiers secours :
Conseil général :
Consultez un médecin.
Montrer cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.
Sortir de la zone dangereuse :

Si inhalé :
En cas d'inhalation, transporter la personne à l'air frais.
En cas d'arrêt respiratoire, pratiquer la respiration artificielle.
Consultez un médecin.
En cas de contact avec la peau :
Enlever immédiatement les vêtements et les chaussures contaminés.
Laver avec du savon et beaucoup d'eau.
Consultez un médecin.

En cas de contact avec les yeux :
Rincer abondamment à l'eau pendant au moins 15 minutes et consulter un médecin.
Continuer à rincer les yeux pendant le transport à l'hôpital.

En cas d'ingestion:
NE PAS faire vomir.
Ne portez rien à la bouche d'une personne inconsciente.
Rincer la bouche avec de l'eau.
Consultez un médecin.

Lutte contre l'incendie:
Moyens d'extinction:
Moyens d'extinction appropriés :
Utiliser de l'eau pulvérisée, de la mousse résistant à l'alcool, de la poudre chimique sèche ou du dioxyde de carbone.
Dangers particuliers résultant de la substance ou du mélange
Oxydes de carbone, Oxydes d'azote (NOx), Gaz chlorhydrique

Conseils aux pompiers :
Porter un appareil respiratoire autonome pour la lutte contre l'incendie si nécessaire.
Mesures de rejet accidentel:
Précautions individuelles, équipement de protection et procédures d'urgence
Utiliser un équipement de protection individuelle.

Éviter de respirer les vapeurs, les brouillards ou les gaz.
Évacuer le personnel vers des zones sûres.

Précautions environnementales:
Empêcher d'autres fuites ou déversements si cela est possible en toute sécurité.
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
Le rejet dans l'environnement doit être évité.

Méthodes et matériel de confinement et de nettoyage :
Enlever avec un absorbant inerte et éliminer comme un déchet dangereux.
Gardez à récipients adaptés et fermés pour l'élimination.

Manipulation et stockage:
Précautions à prendre pour une manipulation sans danger:
Éviter l'inhalation de vapeur ou de brouillard.

Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
Conserver le récipient bien fermé dans un endroit sec et bien ventilé.
Les contenants ouverts doivent être soigneusement refermés et maintenus debout pour éviter les fuites.
Classe de stockage (TRGS 510) : 8A : matières dangereuses combustibles et corrosives

Contrôle de l'exposition / protection individuelle:
Paramètres de contrôle:
Composants avec paramètres de contrôle du lieu de travail
Ne contient pas de substances avec des valeurs limites d'exposition professionnelle.
Contrôles d'exposition:
Contrôles techniques appropriés :
Manipuler conformément aux bonnes pratiques d'hygiène industrielle et aux consignes de sécurité.
Se laver les mains avant les pauses et à la fin de la journée de travail.

Équipement de protection individuelle:
Protection des yeux/du visage :
Lunettes de sécurité bien ajustées.
Écran facial (8 pouces minimum).
Utilisez un équipement de protection oculaire testé et approuvé selon les normes gouvernementales appropriées telles que NIOSH (US) ou EN 166 (EU).

Protection de la peau :
Manipuler avec des gants.
Les gants doivent être inspectés avant utilisation.
Utilisez des gants appropriés
technique de retrait (sans toucher la surface extérieure du gant) pour éviter tout contact cutané avec ce produit.
Jetez les gants contaminés après utilisation conformément aux lois applicables et aux bonnes pratiques de laboratoire.
Se laver et se sécher les mains.

Coordonnées complètes :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur de couche minimale : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Matériel testé : Dermatril (KCL 740 / Aldrich Z677272, Taille M)
Contact anti-éclaboussures
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur de couche minimale : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Matériel testé : Dermatril (KCL 740 / Aldrich Z677272, Taille M)
Il ne doit pas être interprété comme offrant une approbation pour un scénario d'utilisation spécifique.

Protection du corps :
Combinaison complète de protection contre les produits chimiques, Le type d'équipement de protection doit être sélectionné en fonction de la concentration et de la quantité de la substance dangereuse sur le lieu de travail spécifique.
Protection respiratoire:
Lorsque l'évaluation des risques montre que les respirateurs purificateurs d'air sont appropriés, utiliser un respirateur intégral avec une combinaison polyvalente (US) ou des cartouches de respirateur de type ABEK (EN 14387) en complément des contrôles techniques.

Si le respirateur est le seul moyen de protection, utiliser un respirateur à adduction d'air intégral.
Utilisez des respirateurs et des composants testés et approuvés selon les normes gouvernementales appropriées telles que NIOSH (États-Unis) ou CEN (UE).
Contrôle de l'exposition environnementale
Empêcher d'autres fuites ou déversements si cela est possible en toute sécurité.
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
Le rejet dans l'environnement doit être évité.

Stabilité et réactivité:
Stabilité chimique:
Stable dans les conditions de stockage recommandées.
Matériaux incompatibles :
Agents oxydants forts :
Produits de décomposition dangereux:
Des produits en décomposition peuvent être dangereux en cas de feu.
Oxydes de carbone, Oxydes d'azote (NOx), Gaz chlorhydrique.

Considérations relatives à l'élimination :
Modes de traitement des déchets :
Produit:
Offrez des solutions excédentaires et non recyclables à une entreprise d'élimination agréée.
Contactez un service d'élimination des déchets professionnel agréé pour éliminer ce matériau.
Emballages contaminés :
Jeter comme produit non utilisé.




SYNONYMES D'ACIDE 2-ÉTHYLHEXANOÏQUE :
Acide 2-éthylhexanoïque
Sinesto B
ACIDE 2-ÉTHYLHEXANOÏQUE
149-57-5
Acide 2-éthylcaproïque
Hexanoïque acide , 2-éthyl-
Éthylhexanoïque acide
Éthylhexoïque acide
Acide 2-éthylhexoïque
Butyléthylacétique acide
Acide 2-butylbutanoïque
Acide 3-heptanecarboxylique
Éthyle hexanoïque acide
Acide 2-éthyl-hexoïque
2-éthyl hexanoïque acide
alpha-éthylcaproïque acide
Acide 2-éthyl-hexanoïque
Éthyle hexanoïque acide , 2-
2 ACIDE ÉTHYL-HEXANOÏQUE
alpha-éthyl caproïque acide
. alpha .- Éthylcaproïque acide
Acide 2-éthyl-1-hexanoïque
ACIDE (+/-)-2-ÉTHYLHEXANOÏQUE
01MU2J7VVZ
2-ÉTHYL HEXOÏQUE , AR
61788-37-2
DTXSID9025293
CHEBI:89058
NSC-8881
Acide 2-éthylhexanoïque
2-Ethylhexansaeure
DTXCID805293
Acide 2-éthylhexanoïque , >=99%
Acide 2-éthylhexanoïque , analytique standard
CAS-149-57-5
CCRIS 3348
HSDB 5649
Kyselina 2-éthylkapronova [ Tchèque ]
NSC 8881
Kyselina 2-éthylkapronova
EINECS 205-743-6
UNII-01MU2J7VVZ
Kyselina heptan-3-karboxylova [ Tchèque ]
BRN 1750468
Kyselina heptan-3-karboxylova
AI3-01371
Hexanoïque acide , 2-éthyl-, (-)-
EINECS 262-971-9
MFCD00002675
Acide 2-éthylcapronique
Acide 2-éthyl-hexonique
alpha-éthylhexanoïque acide
. alpha .- Éthylhexanoïque acide
CE 205-743-6
SCHEMBL25800
Acide 2-éthylhexanoïque , 99%
MLS002415695
CHEMBL1162485
WLN : QVY4 & 2
NSC8881
HMS2267F21
STR05759
ACIDE 2-ÉTHYLHEXANOÏQUE [HSDB]
Tox21_201406
Tox21_300108
LMFA01020087
AKOS009031416
AT29893
CS-W016381
SB44987
SB44994
hexanoïque , 2-éthyl-, ester tridécylique
NCGC00091324-01
NCGC00091324-02
NCGC00091324-03
NCGC00253985-01
NCGC00258957-01
SMR001252268
E0120
FT-0612273
FT-0654390
EN300-20410
Q209384
W-109079
F0001-0703
Z104478072
18FEB650-7573-4EA0-B0CD-9D8BED766547
Acide 2-éthylhexanoïque , Pharmaceutique Secondaire norme ; Matériau de référence certifié


ACIDE 2-ÉTHYL HEXANOÏQUE
L'acide 2-éthylhexanoïque est un acide carboxylique couramment utilisé comme produit chimique industriel.
De plus, l'acide 2-éthylhexanoïque est un liquide clair et incolore avec une légère odeur.
De plus, l'acide 2-éthylhexanoïque est soluble dans l'eau et la plupart des solvants organiques.

Numéro CAS : 149-57-5



APPLICATIONS


L'acide 2-éthylhexanoïque est utilisé comme matière première dans la production de plastifiants, de revêtements et d'adhésifs.
De plus, l'acide 2-éthylhexanoïque est utilisé comme inhibiteur de corrosion dans l'industrie pétrolière.

L'acide 2-éthylhexanoïque est utilisé comme tensioactif dans la production de détergents et de produits de nettoyage.
En outre, l'acide 2-éthylhexanoïque est également utilisé comme catalyseur dans diverses réactions chimiques.

L'acide 2-éthylhexanoïque est utilisé comme aromatisant dans l'industrie alimentaire.
De plus, l'acide 2-éthylhexanoïque peut également être trouvé dans certains produits de soins personnels tels que les lotions et les savons.


Voici quelques autres applications de l'acide 2-éthyl hexanoïque :

L'acide 2-éthylhexanoïque est utilisé comme inhibiteur de corrosion dans les lubrifiants et les fluides de travail des métaux.
De plus, l'acide 2-éthylhexanoïque est utilisé comme tensioactif et agent mouillant dans la production de textiles et de cuir.

L'acide 2-éthylhexanoïque est utilisé comme intermédiaire dans la synthèse de produits pharmaceutiques et agrochimiques.
De plus, l'acide 2-éthylhexanoïque est utilisé comme élément de base pour la production d'arômes et de parfums.
L'acide 2-éthylhexanoïque est utilisé comme stabilisant dans la production de PVC et d'autres polymères.

L'acide 2-éthylhexanoïque est utilisé comme matière première dans la production de plastifiants et de résines.
De plus, l'acide 2-éthylhexanoïque est utilisé comme agent chélatant dans l'extraction et la purification des métaux.

L'acide 2-éthylhexanoïque est utilisé comme catalyseur dans les réactions d'estérification et de transestérification.
De plus, l'acide 2-éthylhexanoïque est utilisé comme solvant dans divers procédés chimiques.

L'acide 2-éthylhexanoïque est utilisé dans la fabrication de plastifiants, de revêtements et d'adhésifs.
De plus, l'acide 2-éthylhexanoïque est utilisé comme lubrifiant et comme inhibiteur de corrosion.
L'acide 2-éthylhexanoïque est utilisé comme tensioactif dans la production d'émulsions et de dispersions.

L'acide 2-éthylhexanoïque est utilisé comme solvant dans l'extraction des métaux et dans la production de colorants et de pigments.
De plus, l'acide 2-éthylhexanoïque est utilisé dans la production de produits pharmaceutiques et agrochimiques.

L'acide 2-éthylhexanoïque est utilisé comme composant dans les fluides hydrauliques et les fluides caloporteurs.
De plus, l'acide 2-éthylhexanoïque est utilisé dans la production de résines synthétiques et de polymères.

L'acide 2-éthylhexanoïque est utilisé comme durcisseur dans la production de résines époxy.
De plus, l'acide 2-éthylhexanoïque est utilisé dans la production d'additifs pour carburants.

L'acide 2-éthylhexanoïque est utilisé comme agent de séchage dans la production de vernis et de peintures.
De plus, l'acide 2-éthylhexanoïque est utilisé comme agent antimousse dans la production de pesticides.
L'acide 2-éthylhexanoïque est utilisé comme liquide de refroidissement dans les applications automobiles.

L'acide 2-éthylhexanoïque est utilisé comme composant dans la production de détergents et d'agents de nettoyage.
De plus, l'acide 2-éthylhexanoïque est utilisé dans la formulation de produits de soins personnels et cosmétiques.
L'acide 2-éthylhexanoïque est utilisé dans la production d'arômes et de parfums.


L'acide 2-éthylhexanoïque est utilisé dans la fabrication de plastifiants, de revêtements et d'adhésifs.
De plus, l'acide 2-éthylhexanoïque est également utilisé comme inhibiteur de corrosion dans l'industrie métallurgique.

L'acide 2-éthylhexanoïque est utilisé comme matière première pour la production de lubrifiants synthétiques.
En outre, l'acide 2-éthylhexanoïque est utilisé comme catalyseur pour la production de résines de polyester.

L'acide 2-éthylhexanoïque est utilisé comme tensioactif dans la production d'émulsions et de dispersions.
De plus, l'acide 2-éthylhexanoïque est utilisé dans la production d'esters, qui sont utilisés dans l'industrie des arômes et des parfums.

L'acide 2-éthylhexanoïque est utilisé comme stabilisant pour le PVC et d'autres polymères.
De plus, l'acide 2-éthylhexanoïque est également utilisé comme élément de base pour la synthèse d'autres produits chimiques.


L'acide 2-éthylhexanoïque est également utilisé comme inhibiteur de corrosion dans l'industrie pétrolière et gazière et comme tensioactif dans la production d'émulsifiants et de détergents.
De plus, l'acide 2-éthylhexanoïque est également utilisé comme plastifiant et intermédiaire dans la production de divers produits chimiques.
De plus, l'acide 2-éthylhexanoïque peut être utilisé comme stabilisant dans la production de chlorure de polyvinyle (PVC) et comme catalyseur dans la synthèse de résines et de polymères.


L'acide 2-éthylhexanoïque n'est généralement pas utilisé directement par les consommateurs, car il s'agit principalement d'un produit chimique industriel.
Cependant, l'acide 2-éthylhexanoïque peut être trouvé comme composant dans certains produits de consommation tels que :

Produits de soins personnels, tels que lotions et crèmes
Agents de nettoyage, tels que dégraissants et nettoyants pour métaux
Adhésifs et mastics
Peintures et revêtements
Fragrances et parfums.


L'acide 2-éthylhexanoïque est considéré comme une substance dangereuse et peut provoquer une irritation de la peau, des yeux et des voies respiratoires.
Un équipement de protection et des procédures de manipulation appropriés sont nécessaires lors de l'utilisation ou de la manipulation de cette substance.

L'acide 2-éthylhexanoïque n'est pas destiné à être utilisé directement comme aliment ou additif alimentaire.
La concentration d'acide 2-éthylhexanoïque utilisé dans diverses applications peut varier en fonction de l'utilisation et de la formulation spécifiques.

L'acide 2-éthylhexanoïque peut être réglementé par certaines agences environnementales et de santé et sécurité au travail en raison de ses dangers et risques potentiels.
La production et l'utilisation d'acide 2-éthylhexanoïque peuvent avoir des impacts sur l'environnement, et des mesures appropriées doivent être prises pour minimiser tout effet négatif.

L'acide 2-éthylhexanoïque est un acide carboxylique couramment utilisé comme élément de base pour la production d'esters synthétiques, tels que des plastifiants, des lubrifiants et des émollients.
De plus, l'acide 2-éthylhexanoïque est également utilisé comme catalyseur pour la production de certains types de polymères et de résines.

L'acide 2-éthylhexanoïque peut irriter la peau, les yeux et le système respiratoire et doit être manipulé avec les précautions appropriées.
De plus, l'acide 2-éthylhexanoïque est inflammable et peut former des mélanges explosifs avec l'air, il doit donc être stocké à l'écart des sources de chaleur, des étincelles et des flammes nues.


Voici quelques domaines d'application de l'acide 2-éthyl hexanoïque :


Intermédiaire chimique :

L'acide 2-éthylhexanoïque est utilisé dans la production de divers produits chimiques, tels que des plastifiants, des lubrifiants et des produits pharmaceutiques.

Peintures et revêtements :

L'acide 2-éthylhexanoïque est utilisé comme agent de séchage de peinture et agent de durcissement pour les revêtements.

Traitement des métaux:

L'acide 2-éthylhexanoïque est utilisé comme extracteur de métaux dans les procédés hydrométallurgiques.

Industrie des polymères :

L'acide 2-éthylhexanoïque est utilisé dans la production de stabilisants, de plastifiants et d'antioxydants pour le PVC.

Additifs carburant :

L'acide 2-éthylhexanoïque est utilisé comme additif de carburant pour améliorer les caractéristiques de combustion du carburant et réduire les émissions.

Industrie du pétrole et du gaz:

L'acide 2-éthylhexanoïque est utilisé comme inhibiteur de corrosion dans les oléoducs et gazoducs.

Agriculture:

L'acide 2-éthylhexanoïque est utilisé comme herbicide et pesticide en agriculture.

Industrie alimentaire:

L'acide 2-éthylhexanoïque est utilisé comme arôme et conservateur alimentaire.

Industrie pharmaceutique:

L'acide 2-éthylhexanoïque est utilisé comme intermédiaire dans la production de certains produits pharmaceutiques.

Industrie cosmétique :

L'acide 2-éthylhexanoïque est utilisé comme agent de conditionnement dans les cosmétiques et les produits de soins personnels.


Veuillez noter qu'il ne s'agit pas d'une liste exhaustive et qu'il peut y avoir d'autres domaines d'application pour l'acide 2-éthylhexanoïque.



DESCRIPTION


L'acide 2-éthylhexanoïque est un acide carboxylique couramment utilisé comme produit chimique industriel.
De plus, l'acide 2-éthylhexanoïque est un liquide clair et incolore avec une légère odeur.
De plus, l'acide 2-éthylhexanoïque est soluble dans l'eau et la plupart des solvants organiques.

De plus, l'acide 2-éthylhexanoïque est utilisé dans diverses applications industrielles, notamment comme plastifiant et solvant.
L'acide 2-éthylhexanoïque est également utilisé comme inhibiteur de corrosion, tensioactif et agent chélateur.

L'acide 2-éthylhexanoïque est utilisé dans la production de divers produits chimiques, notamment des produits pharmaceutiques et agrochimiques.
En outre, l'acide 2-éthylhexanoïque est utilisé comme élément de base pour la production d'arômes et de parfums.

L'acide 2-éthylhexanoïque est également utilisé dans la production de résines synthétiques et de polymères.
De plus, l'acide 2-éthylhexanoïque a plusieurs utilisations par les consommateurs, notamment dans la formulation de produits de soins personnels et cosmétiques.
L'acide 2-éthylhexanoïque s'est avéré avoir une faible toxicité aiguë, mais une exposition prolongée peut provoquer une irritation de la peau et des yeux.

L'acide 2-éthyl hexanoïque, également connu sous le nom de 2-EHA, est un acide carboxylique avec une formule moléculaire de C8H16O2 et une masse molaire de 144,21 g/mol.
De plus, l'acide 2-éthylhexanoïque est un liquide clair et incolore avec une légère odeur et est soluble dans l'eau et la plupart des solvants organiques.

L'acide 2-éthylhexanoïque est classé comme un acide gras et est couramment utilisé comme produit chimique industriel dans divers procédés chimiques.
De plus, l'acide 2-éthylhexanoïque peut être produit par l'oxydation du 2-éthylhexanol ou la réaction du chlorure de 2-éthylhexyle avec de l'hydroxyde de sodium ou de potassium.

L'acide 2-éthylhexanoïque est considéré comme ayant une faible toxicité et ne devrait pas être nocif pour la santé humaine à des niveaux d'exposition typiques.
Cependant, l'exposition à des concentrations élevées d'acide 2-éthylhexanoïque peut provoquer une irritation de la peau.

Une exposition prolongée à l'acide 2-éthylhexanoïque peut entraîner des effets respiratoires, gastro-intestinaux et neurologiques.
Ainsi, il doit être utilisé et manipulé dans une zone bien ventilée avec un équipement de protection individuelle approprié.



PROPRIÉTÉS


Poids moléculaire : 158,24
XLogP3 : 3.1
Nombre de donneurs d'obligations hydrogène : 1
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 2
Nombre d'obligations rotatives : 7
Masse exacte : 158,131096
Masse monoisotopique : 158,131096
Surface polaire topologique : 37,3 Å ²
Nombre d'atomes lourds : 11
Charge formelle : 0
Complexité : 145
Nombre d'atomes isotopiques : 0
Nombre de stéréocentres atomiques définis : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes non définis : 1
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison indéfinis : 0
Nombre d'unités liées par covalence : 1
Le composé est canonisé : Oui
Point d'ébullition : 252-254 °C
Densité : 0,903 g/cm3 à 20 °C
Point d'éclair : 136 °C
Point de fusion : -54 °C
Pression de vapeur : 0,002 hPa (25 °C)
Solubilité : 0,01 g/l dans l'eau à 20 °C



PREMIERS SECOURS


L'acide 2-éthylhexanoïque est un composé chimique couramment utilisé dans les applications industrielles, notamment comme solvant, intermédiaire chimique et dans la production de lubrifiants synthétiques.
Voici quelques mesures générales de premiers soins à suivre en cas de contact avec l'acide 2-éthyl hexanoïque :


Contact avec la peau:

Retirez tout vêtement contaminé et lavez soigneusement la zone affectée avec de l'eau et du savon.
En cas d'irritation ou d'éruption cutanée, consulter un médecin.


Lentilles de contact:

Rincer les yeux abondamment à l'eau pendant au moins 15 minutes, en maintenant les paupières ouvertes pour assurer un rinçage complet.
Consulter un médecin si l'irritation persiste.


Inhalation:

En cas d'inhalation, déplacez-vous dans un endroit aéré et consultez un médecin en cas de difficultés respiratoires.


Ingestion:

Ne pas faire vomir.
Rincer la bouche avec de l'eau et consulter immédiatement un médecin.


Il est important de noter que l'acide 2-éthylhexanoïque est une substance corrosive et peut provoquer une irritation et des brûlures importantes de la peau et des yeux au contact.
Des mesures de protection, telles que le port de gants et une protection oculaire, doivent être prises lors de la manipulation de la substance pour éviter une exposition accidentelle.
En cas d'exposition ou de blessure importante, consulter immédiatement un médecin.



MANIPULATION ET STOCKAGE


Voici quelques directives générales pour la manipulation et le stockage de l'acide 2-éthylhexanoïque :


Manutention:

Utiliser un équipement de protection individuelle approprié, y compris des gants et une protection oculaire.
Manipuler la substance dans un endroit bien ventilé pour éviter l'inhalation de vapeurs.

Éviter tout contact cutané avec la substance en portant des vêtements de protection.
Ne pas manger, boire ou fumer pendant la manipulation de la substance.


Stockage:

Entreposer dans un endroit frais, sec et bien aéré, à l'écart des sources de chaleur et d'ignition.
Gardez la substance hermétiquement fermée dans un récipient résistant à la corrosion et aux fuites.
Gardez la substance à l'écart des matériaux incompatibles, tels que les oxydants forts ou les bases fortes.

Conserver à l'écart des denrées alimentaires, des aliments pour animaux ou d'autres produits consommables.
Assurez-vous que la zone de stockage est clairement étiquetée avec des panneaux d'avertissement appropriés.

Il est important de noter que l'acide 2-éthylhexanoïque est une substance corrosive et doit être manipulé avec précaution. En cas d'exposition accidentelle ou de déversement, se référer à la fiche de données de sécurité appropriée et suivre les procédures recommandées pour le nettoyage et l'élimination de la substance.



SYNONYMES


Acide 2-éthyl caproïque
2-Ethylhexanoate
Acide 2-éthylhexanoïque
Acide 2-éthylhexoïque
Acide 2-éthylpentanoïque
Acide 2-éthylvalérique
Acide 3-méthylhexanoïque
Acide 3-méthylpentanoïque
Acide 3-octanone
Acide acétique, ester 2-éthylhexylique
Acétate d'alcool caprylique
Acide caprylique, ester 2-éthylhexylique
Acide caprylique, ester éthylique
Acétate de caprylyle
EINECS 204-669-3
Caproate d'éthyle
Caprylate d'éthyle
n-hexanoate d'éthyle
n-caproate d'éthyle
n-caprylate d'éthyle
Acide éthylcaproïque
Acide éthylhexanoïque, 2-
Acide éthylhexylique
FEMA n° 2455
Acide hexanoïque, 2-éthyl-
Acide isooctanoïque
Néo-gras 6
Acide octanoïque, 3-
Palatinol A
Acide pentanoïque, 3-méthyl-
Acide propylheptanoïque
Staflex EH-10
Staflex EH-20
Uniplex 140
Uniplex 141
Uniplex 146
Uniplex 147
Uniplex 152
Uniplex 160
Uniplex 161
Uniplex 166
Uniplex 167
Uniplex 170
Uniplex 180
Uniplex 181
Uniplex 182
Uniplex 190
Uniplex 191
Acide isooctoïque
Acide 2-éthylcapronique
2-Ethylhexanoate
Acide 2-éthylhexoïque
Acide 2-éthylhexylique
Acide 3-méthyl-n-hexanoïque
Acide 3-méthylhexanoïque
Acide 2-éthylcaproïque
Acide éthylhexanoïque
Acide octanoïque, 2-éthyl-
Acide valérique, 5-éthyl-
Acide 2-éthylhexanoïque, ramifié et linéaire
Acide 2-éthylhexanoïque, mélange d'isomères
2-EHA
2-éthylhexoate
carboxylate de 2-éthylhexyle
Acide 2-éthylhexylique carboxylique
2-éthylhexylate
Acide 5-éthylvalérique
Acide caproïque, 2-éthyl-
Acide caprylique, 2-éthyl-
EHA
Acide éthylhexylique
Acide hexanoïque, 3-méthyl-
Acide isooctanoïque
Acide n-valérique, 5-éthyl-
Acide octanoïque, 2-éthyl-, mélange d'isomères
Acide 2-éthylhexanoïque, mélange d'isomères, esters avec le pentaérythritol
Acide 2-éthylhexanoïque, mélange d'isomères, esters avec le néopentylglycol
Acide 2-éthylhexanoïque, mélange d'isomères, esters avec le triméthylolpropane
Acide 2-éthylhexanoïque, mélange d'isomères, esters avec le glycérol
Acide 2-éthylhexanoïque, mélange d'isomères, esters avec le diéthylèneglycol
Acide 2-éthylhexanoïque, mélange d'isomères, esters avec le triéthylène glycol
Acide 2-éthylhexanoïque, mélange d'isomères, esters avec le butanediol
Acide 2-éthylhexanoïque, mélange d'isomères, esters avec l'hexanediol
Acide 2-éthylhexanoïque, mélange d'isomères, esters avec l'octanediol
Acide 2-éthylhexanoïque, mélange d'isomères, esters avec le nonanediol
Acide 2-éthylhexanoïque, mélange d'isomères, esters avec le décanediol
Acide 2-éthylhexanoïque, mélange d'isomères, esters avec le dodécanediol
Acide 2-éthylhexanoïque, mélange d'isomères, esters avec le sorbitan
Acide 2-éthylhexanoïque, mélange d'isomères, esters avec le polyéthylèneglycol
Acide 2-éthylhexanoïque, mélange d'isomères, esters avec le polypropylène glycol
Acide 2-éthylhexanoïque, mélange d'isomères, esters avec des alcools gras
Acide 2-éthylhexanoïque, mélange d'isomères, esters avec l'huile de ricin
Acide 2-éthylhexanoïque, mélange d'isomères, esters avec l'huile de soja
Acide 2-éthylhexanoïque, mélange d'isomères, esters avec le tallol
Acide 2-éthylhexanoïque, mélange d'isomères, esters avec l'huile de lin
Acide 2-éthylhexanoïque, mélange d'isomères, esters avec l'acide oléique
Acide 2-éthylhexanoïque, mélange d'isomères, esters avec l'acide stéarique
Acide 2-éthylhexanoïque, mélange d'isomères, esters avec l'acide palmitique
Acide 2-éthylhexanoïque, mélange d'isomères, esters avec l'acide laurique
Acide 2-éthylhexanoïque, mélange d'isomères, esters avec l'acide caprique
Acide 2-éthylhexanoïque, mélange d'isomères, esters avec l'acide caprylique
Acide 2-éthylhexanoïque, mélange d'isomères
ACIDE 2-ÉTHYL HEXANOÏQUE

DESCRIPTION:
L'acide 2-éthylhexanoïque est le composé organique de formule CH3(CH2)3CH(C2H5)CO2H.
L'acide 2-éthylhexanoïque est un acide carboxylique largement utilisé pour préparer des dérivés métalliques lipophiles solubles dans les solvants organiques non polaires.
L'acide 2-éthylhexanoïque est une huile visqueuse incolore.

Numéro CAS : 149-57-5
Numéro CE : 205-743-6
Formule moléculaire : C8H16O2

L'acide 2-éthylhexanoïque est un liquide incolore à point d'ébullition élevé ayant une légère odeur.
Les sels métalliques de l'acide 2-éthylhexanoïque sont utilisés comme siccatifs pour les peintures, encres, vernis et émaux inodores.
Le cobalt et le manganèse sont les siccatifs les plus importants.

L'acide 2-éthylhexanoïque est fourni sous forme de mélange racémique.
Le 2-éthylhexanoïque est un liquide incolore à jaune clair avec une légère odeur.
L'acide 2-éthylhexanoïque (EHXA, 2-EHA) est un acide carboxylique aliphatique important sur le plan industriel.
Le 2-éthylhexanoïque est largement utilisé comme stabilisant et agent de préservation du bois.

Le 2-éthylhexanoïque brûle bien qu'il faille un certain effort pour s'enflammer.
Le 2-éthylhexanoïque est légèrement soluble dans l'eau.
Le 2-éthylhexanoïque est corrosif pour les métaux et les tissus.

Le 2-éthylhexanoïque est utilisé pour fabriquer des séchoirs à peinture et des plastifiants.
L'acide 2-éthylhexanoïque est un acide gras à chaîne ramifiée.
L'acide 2-éthylhexanoïque est un produit naturel trouvé dans Vitis vinifera et Artemisia arborescens avec des données disponibles.

L'acide 2-éthylhexanoïque (2-EHA) est l'un des produits phares du groupe Perstorp qui dispose de la plus grande capacité de production au monde.
L'acide 2-éthylhexanoïque est un liquide incolore avec un groupe carboxylique basé sur une chaîne carbonée C8.

L'acide 2-éthylhexanoïque est largement utilisé dans les esters pour les plastifiants de films PVB et les lubrifiants synthétiques, dans la production de savons métalliques pour les siccatifs à peinture, dans les liquides de refroidissement automobiles et les stabilisants pour PVC.
D'autres domaines d'application incluent les agents de préservation du bois, les catalyseurs pour le polyuréthane et les produits pharmaceutiques.

Le composé organique liquide a une légère odeur, est très corrosif pour les métaux et les tissus, et combustible, mais difficile à enflammer.
L'acide 2-éthylhexoïque est utilisé dans la fabrication d'adhésifs et de produits d'étanchéité, d'inhibiteurs de corrosion et d'agents antitartre, d'intermédiaires, de lubrifiants et d'additifs pour lubrifiants, d'additifs pour peintures et revêtements et de régulateurs de processus.

L'acide 2-éthylhexanoïque est utilisé dans la préparation de dérivés métalliques, qui agissent comme catalyseur dans les réactions de polymérisation.
Par exemple, le 2-éthylhexanoate d'étain est utilisé dans la fabrication de poly(acide lactique-co-glycolique).
L'acide 2-éthylhexanoïque est également utilisé comme stabilisant pour les chlorures de polyvinyle.

L'acide 2-éthylhexanoïque est également impliqué dans l'extraction par solvant et la granulation du colorant.
De plus, l'acide 2-éthylhexanoïque est utilisé pour préparer des plastifiants, des lubrifiants, des détergents, des auxiliaires de flottation, des inhibiteurs de corrosion et des résines alkydes.
En plus de cela, l'acide 2-éthylhexanoïque sert de catalyseur pour le moussage du polyuréthane.

PRODUCTION D'ACIDE 2-ÉTHYLHEXANOÏQUE :
L'acide 2-éthylhexanoïque est produit industriellement à partir de propylène, qui est hydroformylé pour donner du butyraldéhyde.
La condensation aldol de l'aldéhyde donne le 2-éthylhexénal, qui est hydrogéné en 2-éthylhexanal.
L'oxydation de cet aldéhyde donne l'acide carboxylique.

Éthylhexanoates métalliques :
L'acide 2-éthylhexanoïque forme des composés avec des cations métalliques qui ont une stoechiométrie sous forme d'acétates métalliques. Ces complexes d'éthylhexanoate sont utilisés en synthèse chimique organique et industrielle.
Ils fonctionnent comme catalyseurs dans les polymérisations ainsi que pour les réactions d'oxydation en tant qu'"agents de séchage d'huile".
Ils sont très solubles dans les solvants non polaires.

Ces complexes métalliques sont souvent décrits comme des sels.
Ce ne sont cependant pas des complexes de coordination ioniques mais de charge neutre.
Leurs structures s'apparentent aux acétates correspondants.

EXEMPLES D'ETHYLHEXANOATES MÉTALLIQUES :
Bis(2-éthylhexanoate d'hydroxylaluminium), utilisé comme épaississant
Étain (II) éthylhexanoate (CAS # 301-10-0), un catalyseur pour le polylactide et le poly (acide lactique-co-glycolique).
Éthylhexanoate de cobalt (II) (CAS # 136-52-7), un siccatif pour les résines alkydes
Éthylhexanoate de nickel(II) (CAS# 4454-16-4)


APPLICATIONS DE L'ACIDE 2-ÉTHYL HEXANOÏQUE :
L'acide 2-éthylhexanoïque est utilisé comme liquide de refroidissement dans l'automobile
L'acide 2-éthylhexanoïque est utilisé comme lubrifiant synthétique
L'acide 2-éthylhexanoïque est utilisé comme agent mouillant

L'acide 2-éthyl hexanoïque est utilisé comme co-solvant
L'acide 2-éthylhexanoïque est utilisé comme séchage des peintures
L'acide 2-éthylhexanoïque est utilisé comme agent antimousse dans les pesticides

L'acide 2-éthylhexanoïque, également appelé 2-EHA, est un composé organique couramment utilisé, principalement pour fabriquer des sous-produits métalliques lipophiles qui peuvent se dissoudre dans des solvants organiques non ioniques.
L'acide 2-éthylhexanoïque est un acide carboxylique de formule C8H16O2 avec un point d'ébullition généralement élevé et une légère odeur.

L'acide 2-éthyl hexanoïque est une huile visqueuse et incolore avec une classe carboxylique trouvée sur une chaîne carbonée C8 et n'est pas miscible dans l'eau.
L'acide 2-éthylhexanoïque peut être utilisé comme substitut de l'acide naphténique dans certaines applications.
Industriellement, l'acide 2-éthylhexanoïque est fabriqué à partir de propylène, souvent généré à partir de combustibles fossiles et d'autres sources renouvelables.
En d'autres termes, l'acide 2-éthylhexanoïque peut être fabriqué plus efficacement que l'acide naphténique.

L'acide 2-éthyl hexanoïque produit des composés métalliques qui subissent une stoechiométrie sous forme d'acétates métalliques.
Dans la plupart des cas, les dérivés de l'acide 2-éthyl hexanoïque sont utilisés dans des applications chimiques industrielles et organiques.
Les complexes d'hexanoate d'éthyle servent également de catalyseurs dans les réactions d'oxydation et les polymérisations (comme agents de séchage d'huile).
En tant qu'intermédiaire chimique polyvalent, l'acide 2-2-éthyl hexanoïque a de multiples applications, notamment les suivantes.

Automobile:
L'acide 2-éthylhexanoïque est utilisé pour produire des inhibiteurs de corrosion pour les lubrifiants et les liquides de refroidissement automobiles.
L'acide 2-éthylhexanoïque sert également de conservateur du bois et fabrique des additifs pour lubrifiants ainsi que des lubrifiants synthétiques.
L'acide 2-éthylhexanoïque est également utilisé dans la production de stabilisants thermiques en PVC, de plastifiants de film PVB, de savons métalliques pour les siccatifs à peinture et d'autres produits chimiques.

Lubrifiants :
L'acide 2-éthylhexanoïque est couramment utilisé dans les esters des plastifiants de films de butyral de polyvinyle (PVB) et comme matière première pour les polyesters appliqués dans les huiles synthétiques.
Les sels métalliques d'acide 2-éthylhexanoïque sont utilisés pour préparer des additifs de lubrifiants synthétiques utilisés dans diverses applications de lubrifiants industriels.

Revêtements :
L'acide 2-éthylhexanoïque est largement utilisé dans les applications de revêtement pour améliorer les performances et la résistance.
L'acide 2-éthylhexanoïque produit des résines alkydes qui aident à améliorer la résistance au jaunissement mieux que les acides gras ordinaires.
Ce monomère est idéal pour la cuisson des émaux et des revêtements à 2 composants.
L'acide 2-éthylhexanoïque peut également être utilisé dans d'autres applications, y compris le catalyseur pour le polyuréthane, les agents de préservation du bois et les produits pharmaceutiques.

Produits de beauté:
Les produits chimiques contenus dans l'acide 2-éthylhexanoïque auraient une utilisation cosmétique pour produire des émollients et des revitalisants pour la peau.
L'acide 2-éthylhexanoïque est largement utilisé dans les produits de soins capillaires, les crèmes pour les mains, les crèmes pour le visage, les lotions pour le corps et les produits de maquillage tels que les fonds de teint, les correcteurs et les produits de soins capillaires.

Plastiques :
L'acide 2-éthylhexanoïque est également utilisé dans la fabrication de stabilisants de chlorure de polyvinyle (PVC) et de plastifiants de butyral de polyvinyle (PVB) sous forme de sels métalliques.
L'acide 2-éthylhexanoïque réagit avec des composants métalliques comme le manganèse et le cobalt pour produire des dérivés de sels métalliques.

L'acide 2-éthylhexanoïque est un composé organique liquide incolore à jaune clair.
L'acide 2-éthylhexanoïque est largement utilisé dans la préparation de dérivés métalliques solubles dans les solvants organiques non polaires.
L'acide carboxylique hautement toxique et combustible est utilisé pour fabriquer des séchoirs à peinture et des plastifiants.

UTILISATIONS DE L'ACIDE 2-ÉTHYLHEXANOÏQUE :
L'acide 2-éthylhexanoïque est utilisé comme intermédiaire chimique et pour la fabrication de résines utilisées pour la cuisson des émaux, des lubrifiants, des détergents, des aides à la flottation et des inhibiteurs de corrosion ; également utilisé comme catalyseur pour le moussage de polyuréthane, pour l'extraction par solvant et pour la granulation de colorant

L'acide 2-éthylhexanoïque est utilisé dans la préparation de dérivés métalliques, qui agissent comme catalyseur dans les réactions de polymérisation.
Par exemple, le 2-éthylhexanoate d'étain est utilisé dans la fabrication de poly(acide lactique-co-glycolique).
L'acide 2-éthylhexanoïque est également utilisé comme stabilisant pour les chlorures de polyvinyle.

L'acide 2-éthylhexanoïque est également impliqué dans l'extraction par solvant et la granulation du colorant.
De plus, l'acide 2-éthylhexanoïque est utilisé pour préparer des plastifiants, des lubrifiants, des détergents, des auxiliaires de flottation, des inhibiteurs de corrosion et des résines alkydes.
En plus de cela, l'acide 2-éthylhexanoïque sert de catalyseur pour le moussage du polyuréthane.

PROPRIÉTÉS CHIMIQUES ET PHYSIQUES DE L'ACIDE 2-ÉTHYL HEXANOÏQUE :
Formule chimique C8H16O2
Masse molaire 144,214 g•mol−1
Aspect Liquide incolore
Densité 903 mg mL−1
Point de fusion -59,00 °C ; -74,20 °F ; 214.15 K
Point d'ébullition 228,1 °C ; 442,5 °F ; 501.2 K
journal P 2,579
Pression de vapeur <1 Pa (à 25 °C)
Acidité (pKa) 4.819
Basicité (pKb) 9.178
Indice de réfraction (nD) 1.425
Thermochimie:
Enthalpie de formation standard (ΔfH ⦵ 298) −635,1 kJ mol−1
Enthalpie de combustion standard (ΔcH ⦵ 298) -4,8013–4,7979 MJ mol−1
Poids moléculaire 144,21 g/mol
XLogP3 2.6
Nombre de donneurs d'obligations hydrogène 1
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène 2
Nombre de liaisons rotatives 5
Masse exacte 144,115029749 g/mol
Masse monoisotopique 144,115029749 g/mol
Surface polaire topologique 37,3 Å ²
Nombre d'atomes lourds 10
Charge formelle 0
Complexité 99,4
Nombre d'atomes isotopiques 0
Nombre de stéréocentres atomiques définis 0
Nombre de stéréocentres d'atomes non définis 1
Nombre de stéréocentres de liaison définis 0
Nombre de stéréocentres de liaison indéfinis 0
Nombre d'unités liées par covalence : 1
Le composé est canonisé : Oui
Numéro CAS 149-57-5
Numéro d'index CE 607-230-00-6
Numéro CE 205-743-6
Formule de Hill C₈H₁₆O₂
Masse molaire 144,21 g/mol
Code SH 2915 90 70
Point d'ébullition 226 - 229 °C (1013 hPa)
Densité 0,91 g/cm3 (20 °C)
Limite d'explosivité 0,9 - 6,7 %(V)
Point d'éclair 114 °C
Température d'inflammation 310 °C
Point de fusion -59 °C
Valeur pH 3 (1,4 g/l, H₂O, 20 °C)
Pression de vapeur <0,01 hPa (20 °C)
Solubilité 1,4 g/l
Dosage (GC, surface%) ≥ 99,0 % (a/a)
Densité (d 20 °C/ 4 °C) 0,905 - 0,907
L'identité (IR) réussit le test
Solubilité dans l'eau 2,07 g/L
logP 2.61
logP 2.8
logS -1.8
pKa (acide le plus fort) 5,14
Charge physiologique -1
Nombre d'accepteurs d'hydrogène 2
Nombre de donneurs d'hydrogène 1
Surface polaire 37,3 Ų
Nombre de liaisons rotatives 5
Réfractivité 40,25 m³•mol⁻¹
Polarisabilité 16,99 ų
Nombre de sonneries 0
Biodisponibilité Oui
Règle de cinq Oui
Filtre fantôme Non
Règle de Veber Oui
Règle de type MDDR Non
Apparence Liquide clair
Couleur APHA : 15 max.
Densité 20/4°C : 0.905 - 0.910
Pureté % en poids : 99,0 min.
Teneur en eau % en poids : 0,10 max.
Indice d'acide KOHmg/g : 385 min.
Point de fusion -59°C
Densité 0,91
pH 3
Point d'ébullition 226°C à 229°C
Point d'éclair 114°C (237°F)
Indice de réfraction 1.425
Quantité 100 mL
Beilstein 1750468
Informations sur la solubilité Miscible avec l'eau.
Poids de la formule 144,21


SYNONYMES D'ACIDE 2-ÉTHYLHEXANOÏQUE :
Acide 2-éthylhexanoïque
Sinesto B
ACIDE (+/-)-2-ÉTHYLHEXANOÏQUE
Acide .alpha.-éthylcaproïque
Acide .alpha.-éthylhexanoïque
01MU2J7VVZ
125804-07-1
149-57-5
18FEB650-7573-4EA0-B0CD-9D8BED766547
2 ACIDE ÉTHYL-HEXANOÏQUE
Acide 2-butylbutanoïque
Acide 2-éthylhexanoïque
ACIDE 2-ÉTHYL HEXOÏQUE, AR
Acide 2-éthyl-1-hexanoïque
Acide 2-éthyl-hexanoïque
Acide 2-éthyl-hexoïque
Acide 2-éthyl-hexonique
Acide 2-éthylcaproïque
Acide 2-éthylcapronique
ACIDE 2-ÉTHYLHEXANOÏQUE
ACIDE 2-ÉTHYLHEXANOÏQUE [HSDB]
Acide 2-éthylhexanoïque, >=99%
Acide 2-éthylhexanoïque, 99 %
Acide 2-éthylhexanoïque, étalon analytique
Acide 2-éthylhexanoïque, inhalable
Acide 2-éthylhexanoïque, étalon secondaire pharmaceutique ; Matériau de référence certifié
Acide 2-éthylhexanoïque
2-Ethylhexansaeure
Acide 2-éthylhexoïque
27648-EP2298767A1
27648-EP2314587A1
Acide 3-heptanecarboxylique
54213-EP2272832A1
54213-EP2292592A1
54213-EP2295438A1
54213-EP2308510A1
54213-EP2308562A2
54213-EP2374787A1
61788-37-2
AI3-01371
AKOS009031416
acide alpha-éthyl caproïque
Acide alpha-éthylcaproïque
Acide alpha-éthylhexanoïque
AT29893
Azilsartan K Medoxomil Impureté-7 (impuretés 2-EHA)
BRN 1750468
Acide butyléthylacétique
C8H16O2.1/2Cu
CAS-149-57-5
CCRIS 3348
CHEBI:89058
CHEMBL1162485
CS-CY-00011
CS-W016381
DTXCID805293
DTXSID9025293
E0120
CE 205-743-6
EHO (code CHRIS)
EINECS 205-743-6
EINECS 262-971-9
EN300-20410
Acide éthylhexanoïque
Acide éthylhexanoïque, 2-
Acide éthylhexanoïque, 2-; (acide butyléthylacétique)
Acide éthylhexanoïque
Acide éthylhexoïque
F0001-0703
FT-0612273
FT-0654390
Acide hexanoïque, 2-éthyl-, ester tridécylique
Acide hexanoïque, 2-éthyl-
Acide hexanoïque, 2-éthyl-, (-)-
Acide hexanoïque, 2-éthyl-, sel de cuivre(2++)
Acide hexanoïque, 2-éthyl-, ester tridécylique
HMS2267F21
HSDB 5649
Kyselina 2-éthylkapronova
Kyselina 2-éthylkapronova [Tchèque]
Kyselina heptan-3-karboxylova
Kyselina heptan-3-karboxylova [Tchèque]
LMFA01020087
LS-869
MFCD00002675
MLS002415695
NCGC00091324-01
NCGC00091324-02
NCGC00091324-03
NCGC00253985-01
NCGC00258957-01
NSC 8881
NSC-8881
NSC8881
Q209384
SB44987
SB44994
SCHEMBL25800
SMR001252268
STR05759
Tox21_201406
Tox21_300108
UNII-01MU2J7VVZ
W-109079
WLN : QVY4 & 2
Z104478072

ACIDE 2-ÉTHYL HEXANOÏQUE
L'acide 2-éthylhexanoïque, également appelé 2-EHA, est un composé organique couramment utilisé, principalement pour fabriquer des sous-produits métalliques lipophiles qui peuvent se dissoudre dans des solvants organiques non ioniques.
L'acide 2-éthylhexanoïque est un acide carboxylique de formule C8H16O2 avec un point d'ébullition généralement élevé et une légère odeur.


Numéro CAS : 149-57-5
72377-05-0 Énantiomère S
56006-48-5 Énantiomère R
Numéro CE : 205-743-6
Numéro MDL : MFCD00002675
Formule moléculaire : C8H16O2 / CH3(CH2)3CH(C2H5)COOH


L'acide 2-éthylhexanoïque est un liquide incolore à jaune clair avec une légère odeur.
L'acide 2-éthylhexanoïque est le composé organique de formule CH3(CH2)3CH(C2H5)CO2H.
L'acide 2-éthylhexanoïque est un acide carboxylique largement utilisé pour préparer des dérivés métalliques lipophiles solubles dans les solvants organiques non polaires.


L'acide 2-éthylhexanoïque est une huile visqueuse incolore.
L'acide 2-éthylhexanoïque est fourni sous forme de mélange racémique.
L'acide 2-éthylhexanoïque brûlera bien qu'il faille un certain effort pour s'enflammer.


L'acide 2-éthylhexanoïque est légèrement soluble dans l'eau.
L'acide 2-éthylhexanoïque est corrosif pour les métaux et les tissus.
L'acide 2-éthylhexanoïque est un acide gras à chaîne ramifiée.


L'acide 2-éthylhexanoïque est un produit naturel trouvé dans Vitis vinifera et Artemisia arborescens avec des données disponibles.
L'acide 2-éthylhexanoïque est un liquide incolore à point d'ébullition élevé ayant une légère odeur.
L'acide 2-éthylhexanoïque est enregistré dans le cadre du règlement REACH et est fabriqué et/ou importé dans l'Espace économique européen, à raison de ≥ 10 000 à < 100 000 tonnes par an.


La formule moléculaire de l'acide 2-éthylhexanoïque est C8H16O2 ou CH3(CH2)3CH(C2H5)COOH.
L'acide 2-éthylhexanoïque a une légère odeur, est très corrosif pour les métaux et les tissus, et combustible, mais difficile à enflammer.
L'acide 2-éthylhexanoïque est une huile visqueuse et incolore avec une classe carboxylique trouvée sur une chaîne carbonée C8 et n'est pas miscible dans l'eau.


Industriellement, l'acide 2-éthylhexanoïque est fabriqué à partir de propylène, souvent généré à partir de combustibles fossiles et d'autres sources renouvelables.
En d'autres termes, l'acide 2-éthylhexanoïque peut être fabriqué plus efficacement que l'acide naphténique.
L'acide 2-éthyl hexanoïque produit des composés métalliques qui subissent une stoechiométrie sous la forme d'acétates métalliques.


L'acide 2-éthylhexanoïque (2-EHA) est un intermédiaire chimique d'acide monocarboxylique polyvalent.
L'acide 2-éthylhexanoïque, également appelé 2-éthylhexanoate ou acide alpha-éthylcaproïque, appartient à la classe des composés organiques appelés acides gras à chaîne moyenne.


Ce sont des acides gras à queue aliphatique qui contiennent entre 4 et 12 atomes de carbone.
L'acide 2-éthyl hexanoïque est une molécule très hydrophobe, pratiquement insoluble dans l'eau et relativement neutre.
L'acide 2-éthyl hexanoïque appartient à la famille des acides carboxyliques.


Le groupe carboxyle (-COOH) est responsable de ses propriétés faiblement acides, qui peuvent facilement chélater la plupart des ions métalliques.
Cette faible capacité de liaison assure une participation efficace des ions métalliques dans une réaction ; la chaîne ramifiée de l'acide permet de greffer l'Acide 2-Ethyl Hexanoïque à l'extrémité, ou avec la chaîne ramifiée du polymère, ce qui permet de modifier le matériau polymère.


Un indice d'acide plus élevé et une viscosité plus faible conviennent à la synthèse d'acide 2-éthylhexanoïque à haute teneur en métal, ce qui améliore la sélectivité de l'ajout de la quantité dans un système de réaction.
L'acide 2-éthylhexanoïque a une miscibilité élevée avec les solvants organiques et, par conséquent, le choix d'un co-solvant approprié ou l'ajout d'une petite quantité de tensioactif peut le disperser dans pratiquement n'importe quel solvant, étendant sa polyvalence dans une large gamme d'applications.


L'acide 2-éthylhexanoïque est un liquide incolore à point d'ébullition élevé ayant une légère odeur.
L'acide 2-éthylhexanoïque, également connu sous le nom de 2-éthylhexanoate ou sinesto b, appartient à la classe des composés organiques appelés acides gras à chaîne moyenne.
Ce sont des acides gras à queue aliphatique qui contiennent entre 4 et 12 atomes de carbone.
Sur la base d'une revue de la littérature, un petit nombre d'articles ont été publiés sur l'acide 2-éthylhexanoïque.



UTILISATIONS et APPLICATIONS de l'ACIDE 2-ÉTHYL HEXANOÏQUE :
L'acide 2-éthylhexanoïque peut être utilisé comme substitut de l'acide naphténique dans certaines applications.
Dans la plupart des cas, les dérivés de l'acide 2-éthylhexanoïque sont utilisés dans des applications chimiques industrielles et organiques.
Les complexes d'hexanoate d'éthyle servent également de catalyseurs dans les réactions d'oxydation et les polymérisations (comme agents de séchage d'huile).


En tant qu'intermédiaire chimique polyvalent, l'acide 2-éthylhexanoïque a de multiples applications, notamment les suivantes.
L'acide 2-éthylhexanoïque est utilisé pour fabriquer des séchoirs à peinture et des plastifiants.
L'acide 2-éthylhexanoïque est un acide carboxylique polyvalent couramment utilisé dans diverses applications industrielles.


Lorsqu'il réagit avec certains métaux, l'acide 2-éthylhexanoïque forme des sels qui sont largement utilisés comme additifs dans les formulations de peinture et de plastifiant, ainsi que dans la production de siccatifs pour peinture et laque et de stabilisants pour PVC.
Les esters de l'acide 2-éthyl hexanoïque, notamment ceux obtenus par les glycols, les triglycols et les polyéthylèneglycols, sont connus pour leurs propriétés lubrifiantes.


Ce sont d'excellents plastifiants pour le PVC, la nitrocellulose, le caoutchouc chloré et le polypropylène.
Ces propriétés font de l'acide 2-éthylhexanoïque un choix populaire dans la production de divers produits chimiques et matériaux dans l'industrie.
Les sels métalliques de l'acide 2-éthylhexanoïque sont utilisés comme siccatifs pour les peintures, encres, vernis et émaux inodores.


Le cobalt et le manganèse sont les siccatifs les plus importants.
Intermédiaire du catalyseur de revêtement, l'acide 2-éthylhexanoïque composé de divers métaux pour former un sel métallique d'isooctanoate.
L'acide 2-éthylhexanoïque est utilisé comme catalyseur pour la résine polyester insaturée, modificateur de résine alkyde, production de peroxyde comme catalyseur pour la réaction de polymérisation, ainsi que stabilisant pour graisse lubrifiante et PVC.


Dans le domaine des auxiliaires chimiques, l'acide 2-éthylhexanoïque est utilisé comme lubrifiant métallique, agent auxiliaire d'huile.
L'acide 2-éthylhexanoïque peut également être utilisé comme épaississant, matière première pour l'ampicilline et la carbénicilline.
L'acide 2-éthylhexanoïque est utilisé dans les études biologiques comme extraction de précurseur d'arôme de différents cépages et son effet sur l'arôme du vin pendant la fermentation alcoolique.


L'acide 2-éthylhexanoïque est utilisé par les travailleurs professionnels (usages répandus), dans la formulation ou le reconditionnement, sur les sites industriels et dans la fabrication.
L'acide 2-éthylhexanoïque est utilisé dans les produits suivants : produits antigel, produits chimiques de laboratoire et fluides de travail des métaux.
L'acide 2-éthylhexanoïque est utilisé dans les domaines suivants : recherche scientifique et développement.


D'autres rejets dans l'environnement de l'acide 2-éthylhexanoïque sont susceptibles de se produire à partir de : l'utilisation en intérieur comme auxiliaire technologique, l'utilisation en intérieur dans des systèmes fermés avec un rejet minimal (par exemple, les liquides de refroidissement dans les réfrigérateurs, les radiateurs électriques à base d'huile) et l'utilisation en extérieur dans des systèmes fermés. avec un dégagement minimal (par exemple les liquides hydrauliques dans les suspensions automobiles, les lubrifiants dans l'huile moteur et les liquides de freinage).


L'acide 2-éthyl hexanoïque est utilisé dans les produits suivants : produits de revêtement.
Le rejet dans l'environnement d'acide 2-éthylhexanoïque peut se produire lors d'une utilisation industrielle : formulation de mélanges.
L'acide 2-éthylhexanoïque est utilisé dans les produits suivants : produits de revêtement, produits chimiques de laboratoire, lubrifiants et graisses et fluides de travail des métaux.


L'acide 2-éthylhexanoïque a une utilisation industrielle entraînant la fabrication d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires).
Le rejet dans l'environnement d'acide 2-éthylhexanoïque peut se produire à la suite d'une utilisation industrielle : dans les auxiliaires de fabrication sur les sites industriels, en tant qu'étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires) et de substances dans des systèmes fermés avec un rejet minimal.


Le rejet dans l'environnement de l'acide 2-éthylhexanoïque peut provenir de l'utilisation industrielle : fabrication de la substance.
L'acide 2-éthylhexanoïque est un composé organique liquide incolore à jaune clair.
L'acide 2-éthylhexanoïque est largement utilisé dans la préparation de dérivés métalliques solubles dans les solvants organiques non polaires.


L'acide carboxylique hautement toxique et combustible est utilisé pour fabriquer des séchoirs à peinture et des plastifiants.
L'acide 2-éthylhexanoïque est utilisé dans la fabrication d'adhésifs et de produits d'étanchéité, d'inhibiteurs de corrosion et d'agents antitartre, d'intermédiaires, de lubrifiants et d'additifs pour lubrifiants, d'additifs pour peintures et revêtements et de régulateurs de processus.


L'acide 2-éthylhexanoïque est généralement utilisé pour produire des dérivés métalliques qui sont dissous dans des solvants organiques non polaires.
L'acide 2-éthylhexanoïque est un intermédiaire chimique utilisé dans les esters pour les plastifiants de film polyvinylbutyral et les lubrifiants synthétiques, dans les sels métalliques pour les sécheurs de peinture et dans les liquides de refroidissement automobiles.


L'acide 2-éthylhexanoïque est un intermédiaire chimique utilisé comme composé, par exemple dans la production de lubrifiants synthétiques ainsi que d'additifs pour l'huile.
L'acide 2-éthylhexanoïque est utilisé dans la préparation de dérivés métalliques, qui agissent comme catalyseur dans les réactions de polymérisation.
Par exemple, le 2-éthylhexanoate d'étain est utilisé dans la fabrication de poly(acide lactique-co-glycolique).


L'acide 2-éthylhexanoïque est également utilisé comme stabilisant pour les chlorures de polyvinyle.
L'acide 2-éthylhexanoïque est également impliqué dans l'extraction par solvant et la granulation du colorant.
De plus, l'acide 2-éthylhexanoïque est utilisé pour préparer des plastifiants, des lubrifiants, des détergents, des aides à la flottation, des inhibiteurs de corrosion et des résines alkydes.


En plus de cela, l'acide 2-éthylhexanoïque sert de catalyseur pour le moussage du polyuréthane.
L'acide 2-éthylhexanoïque est utilisé comme intermédiaire chimique et pour la fabrication de résines utilisées pour la cuisson des émaux, des lubrifiants, des détergents, des aides à la flottation et des inhibiteurs de corrosion ; également utilisé comme catalyseur pour le moussage de polyuréthane, pour l'extraction par solvant et pour la granulation de colorant.


Les sels métalliques de l'acide 2-éthylhexanoïque sont utilisés comme siccatifs pour les peintures, encres, vernis et émaux inodores.
Le cobalt et le manganèse sont les siccatifs les plus importants.
L'acide 2-éthylhexanoïque est utilisé comme intermédiaire chimique pour de nombreux produits.


L'acide 2-éthylhexanoïque est utilisé dans les résines alkydes.
L'acide 2-éthyl hexanoïque est utilisé au milieu des années 1980 comme agent de préservation du bois pour remplacer les chlorophénols.
L'acide 2-éthylhexanoïque est utilisé pour fabriquer des plastifiants, des lubrifiants, des détergents, des aides à la flottation, des inhibiteurs de corrosion et des résines alkydes.


L'acide 2-éthylhexanoïque est également utilisé comme co-solvant et antimousse dans les pesticides, comme ingrédient actif dans la préservation du bois, dans les séchoirs à peinture, comme stabilisants thermiques pour le PVC et comme catalyseur pour la mousse de polyuréthane, l'extraction par solvant et la teinture. granulation.
L'acide 2-éthylhexanoïque ne se trouve dans aucun produit pesticide homologué aux États-Unis.


L'acide 2-éthylhexanoïque est un acide carboxylique avec une chaîne carbonée en C8.
L'acide 2-éthylhexanoïque est la principale matière première dans la synthèse de l'ester d'alcool polyvinylique, qui est utilisé dans la production de plastifiants polyvinyl butyral (PVB) et de lubrifiants synthétiques.


Le sel de carboxylate de l'acide 2-éthylhexanoïque est utilisé comme matière première dans la fabrication d'agents de séchage de peinture et de stabilisants en chlorure de polyvinyle (PVC).
En cosmétique, l'acide 2-éthyl hexanoïque est utilisé pour fabriquer des émollients.
D'autres applications de l'acide 2-éthylhexanoïque comprennent son rôle d'inhibiteurs de corrosion dans les liquides de refroidissement automobiles, de catalyseurs dans la production de polymères et de matière première dans la synthèse d'acides chloriques et d'aromatiques.


L'acide 2-éthylhexanoïque est couramment utilisé dans la préparation de dérivés métalliques (sels métalliques) et agit comme catalyseur dans les réactions de polymérisation.
Par exemple, l'étain d'acide 2-éthylhexanoïque est utilisé dans la fabrication d'acide polylactique.
L'acide 2-éthylhexanoïque est largement utilisé pour préparer des dérivés métalliques solubles dans des solvants organiques non polaires.


L'acide 2-éthylhexanoïque est également fréquemment utilisé dans l'extraction par solvant, la granulation de colorant et dans la préparation de plastifiants, de lubrifiants, de détergents, d'aides à la flottation, d'inhibiteurs de corrosion et de résines alkydes.
Ces dérivés lipophiles contenant des métaux sont utilisés comme catalyseurs dans les polymérisations.


En dehors de ces utilisations, l'acide 2-éthylhexanoïque sert de catalyseur dans la production de mousse de polyuréthane.
L'acide 2-éthylhexanoïque est utilisé dans les savons métalliques, les plastifiants, les lubrifiants, les tensioactifs, les résines alkydes, les chlorures d'acides gras, les cosmétiques, les inhibiteurs de corrosion.
L'acide 2-éthyl hexanoïque est un acide utilisé pour préparer des dérivés métalliques


-Automobile:
L'acide 2-éthylhexanoïque est utilisé pour produire des inhibiteurs de corrosion pour les lubrifiants et les liquides de refroidissement automobiles.
L'acide 2-éthylhexanoïque sert également de conservateur du bois et fabrique des additifs pour lubrifiants ainsi que des lubrifiants synthétiques.
L'acide 2-éthylhexanoïque est également utilisé dans la production de stabilisants thermiques en PVC, de plastifiants de film PVB, de savons métalliques pour les siccatifs à peinture et d'autres produits chimiques.


-Applications de l'acide 2-éthylhexanoïque :
* FEO automatique
* Intermédiaire en cosmétique et soins personnels
*Peintures et revêtements
* Produits chimiques pharmaceutiques


- Lubrifiants :
L'acide 2-éthylhexanoïque est couramment utilisé dans les esters des plastifiants de films de butyral de polyvinyle (PVB) et comme matière première pour les polyesters appliqués dans les huiles synthétiques.
Les sels métalliques de l'acide 2-éthylhexanoïque sont utilisés pour préparer des additifs synthétiques pour lubrifiants utilisés dans diverses applications de lubrifiants industriels.


-Revêtements :
L'acide 2-éthylhexanoïque est largement utilisé dans les applications de revêtement pour améliorer les performances et la résistance.
L'acide 2-éthylhexanoïque produit des résines alkydes qui aident à améliorer la résistance au jaunissement mieux que les acides gras ordinaires.
L'acide 2-éthyl hexanoïque est idéal pour la cuisson des émaux et des revêtements à 2 composants.
L'acide 2-éthylhexanoïque peut également être utilisé dans d'autres applications, y compris le catalyseur pour le polyuréthane, les agents de préservation du bois et les produits pharmaceutiques.


-Automobile:
L'acide 2-éthylhexanoïque est utilisé dans la production d'inhibiteurs de corrosion pour les liquides de refroidissement automobiles.
- Lubrifiants :
L'acide 2-éthylhexanoïque est une matière première majeure pour les polyolesters utilisés dans les lubrifiants synthétiques.


-Soins personnels :
En cosmétique, l'acide 2-éthyl hexanoïque est utilisé pour produire des émollients.
-Autres utilisations de l'acide 2-éthylhexanoïque :
La production de plastifiants polyvinylbutyral (PVB) et de stabilisants polychlorure de vinyle (PVC) sous forme de sels métalliques.
D'autres applications de l'acide 2-éthyl hexanoïque comprennent le catalyseur pour la production de polymères, la matière première pour le chlorure d'acide et les parfums.


-Produits de beauté:
Les produits chimiques contenus dans l'acide 2-éthylhexanoïque auraient un usage cosmétique pour produire des émollients et des revitalisants pour la peau.
L'acide 2-éthylhexanoïque est largement utilisé dans les produits de soins capillaires, les crèmes pour les mains, les crèmes pour le visage, les lotions pour le corps et les produits de maquillage comme les fonds de teint, les correcteurs et les produits de soins capillaires.


-Revêtements :
L'acide 2-éthyl hexanoïque est utilisé dans la synthèse des résines alkydes et offre une meilleure résistance au jaunissement que les acides gras standard.
L'acide 2-éthyl hexanoïque est particulièrement adapté à la cuisson des émaux et des revêtements à deux composants.
L'acide 2-éthylhexanoïque est également utilisé comme matière première pour les siccatifs à base de métal.


-Plastiques :
L'acide 2-éthylhexanoïque est également utilisé dans la fabrication de stabilisants en chlorure de polyvinyle (PVC) et de plastifiants en butyral de polyvinyle (PVB) sous forme de sels métalliques.
L'acide 2-éthylhexanoïque réagit avec des composants métalliques comme le manganèse et le cobalt pour produire des dérivés de sels métalliques.



PRODUCTION D'ACIDE 2-ÉTHYL HEXANOÏQUE :
L'acide 2-éthylhexanoïque est produit industriellement à partir de propylène, qui est hydroformylé pour donner du butyraldéhyde.
La condensation aldol de l'aldéhyde donne le 2-éthylhexénal, qui est hydrogéné en 2-éthylhexanal.
L'oxydation de cet aldéhyde donne l'acide carboxylique.



ACIDE 2-ÉTHYL-HEXANOÏQUE :
L'acide 2-éthylhexanoïque forme des composés avec des cations métalliques qui ont une stoechiométrie sous forme d'acétates métalliques.
Ces complexes d'éthylhexanoate sont utilisés en synthèse chimique organique et industrielle.
Ils fonctionnent comme catalyseurs dans les polymérisations ainsi que pour les réactions d'oxydation en tant qu'"agents de séchage d'huile".
Ils sont très solubles dans les solvants non polaires.
Ces complexes métalliques sont souvent décrits comme des sels.
Ce ne sont cependant pas des complexes de coordination ioniques mais de charge neutre.
Leurs structures s'apparentent aux acétates correspondants.



EXEMPLES D'ACIDE 2-ÉTHYL HEXANOÏQUE
Bis(2-éthylhexanoate d'hydroxylaluminium), utilisé comme épaississant
Étain (II) éthylhexanoate (CAS # 301-10-0), un catalyseur pour le polylactide et le poly (acide lactique-co-glycolique).
Éthylhexanoate de cobalt (II) (CAS # 136-52-7), un siccatif pour les résines alkydes
Éthylhexanoate de nickel(II) (CAS# 4454-16-4)



PARENTS ALTERNATIFS DE L'ACIDE 2-ÉTHYL HEXANOÏQUE :
*Acides gras ramifiés
*Acides monocarboxyliques et dérivés
*Acides carboxyliques
*Oxydes organiques
*Dérivés d'hydrocarbures
*Composés carbonylés



SUBSTITUANTS DE L'ACIDE 2-ÉTHYL HEXANOÏQUE :
* Acide gras à chaîne moyenne
*Acide gras ramifié
*Acide monocarboxylique ou dérivés
*Acide carboxylique
*Dérivé d'acide carboxylique
*Composé oxygéné organique
*Oxyde organique
* Dérivé d'hydrocarbure
*Composé organooxygéné
*Groupe carbonyle
*Composé acyclique aliphatique



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES et CHIMIQUES de l'ACIDE 2-ÉTHYL HEXANOÏQUE :
Formule chimique : C8H16O2
Masse molaire : 144,214 g•mol−1
Aspect : Liquide incolore
Densité : 903 mg mL−1
Point de fusion : -59,00 °C ; -74,20 °F ; 214.15 K
Point d'ébullition : 228,1 °C ; 442,5 °F ; 501.2 K
log P : 2,579
Pression de vapeur : <1 Pa (à 25 °C)
Acidité (pKa): 4.819
Basicité (pKb): 9.178
Indice de réfraction (nD) : 1,425
Enthalpie de formation standard (ΔfH ⦵ 298) : −635,1 kJ mol−1
Enthalpie de combustion standard (ΔcH ⦵ 298) : -4,8013–4,7979 MJ mol−1
Aspect : liquide clair incolore (est)
Dosage : 99,00 à 100,00

Liste Codex des produits chimiques alimentaires : non
Gravité spécifique : 0,89300 à 0,91300 à 25,00 °C.
Livres par gallon - (est). : 7,431 à 7,597
Indice de réfraction : 1,42000 à 1,42600 à 20,00 °C.
Point de fusion : -59,00 °C. @ 760,00 mmHg
Point d'ébullition : 220,00 à 223,00 °C. @ 760,00 mmHg
Pression de vapeur : 0,030000 mmHg à 20,00 °C.
Densité de vapeur : 4,98 (Air = 1)
Point d'éclair : 244,00 °F. TCC ( 117,78 °C. )
logP (dont/se): 2.640
Soluble dans : alcool, eau, 2000 mg/L @ 20 °C (exp)
Insoluble dans l'eau
Poids moléculaire : 144,21 g/mol
XLogP3 : 2,6
Nombre de donneurs d'obligations hydrogène : 1

Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 2
Nombre d'obligations rotatives : 5
Masse exacte : 144,115029749 g/mol
Masse monoisotopique : 144,115029749 g/mol
Surface polaire topologique : 37,3 Å ²
Nombre d'atomes lourds : 10
Charge formelle : 0
Complexité : 99,4
Nombre d'atomes isotopiques : 0
Nombre de stéréocentres atomiques définis : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes non définis : 1
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison indéfinis : 0
Nombre d'unités liées par covalence : 1
Le composé est canonisé : Oui

Solubilité dans l'eau : 2,07 g/L
log P : 2,61
logP : 2,8
logs : -1,8
pKa (acide le plus fort) : 5,14
Charge physiologique : -1
Nombre d'accepteurs d'hydrogène : 2
Nombre de donneurs d'hydrogène : 1
Surface polaire : 37,3 Ų
Nombre d'obligations rotatives : 5
Réfractivité : 40,25 m³•mol⁻¹
Polarisabilité : 16,99 ų
Nombre de sonneries : 0
Biodisponibilité : Oui
Règle de Cinq : Oui
Filtre fantôme : Non
Règle de Veber : Oui

Règle de type MDDR : Non
État physique : clair, liquide
Couleur : incolore
Odeur : Aucune donnée disponible
Point de fusion/point de congélation :
Point/intervalle de fusion : -59 °C
Point initial d'ébullition et intervalle d'ébullition : 228 °C - lit.
Inflammabilité (solide, gaz): Aucune donnée disponible
Limites supérieures/inférieures d'inflammabilité ou d'explosivité :
Limite supérieure d'explosivité: 6,7 %(V)
Limite inférieure d'explosivité : 0,9 %(V)
Point d'éclair : 114 °C - coupelle fermée
Température d'auto-inflammation : Aucune donnée disponible
Température de décomposition : Aucune donnée disponible
pH : 3 à 1,4 g/l à 20 °C

Viscosité
Viscosité, cinématique : Aucune donnée disponible
Viscosité, dynamique : Aucune donnée disponible
Solubilité dans l'eau : Aucune donnée disponible
Coefficient de partage : n-octanol/eau : log Pow : 2,7 à 25 °C
Pression de vapeur 13 hPa à 115 °C : < 0,01 hPa à 20 °C
Densité : 0,903 g/cm3 à 25 °C - lit.
Densité relative : Aucune donnée disponible
Densité de vapeur relative : Aucune donnée disponible
Caractéristiques des particules : Aucune donnée disponible
Propriétés explosives : Aucune donnée disponible
Propriétés comburantes : Aucune donnée disponible
Autres informations de sécurité :
Densité de vapeur relative : 4,98 - (Air = 1.0)



MESURES DE PREMIERS SOINS de l'ACIDE 2-ÉTHYL HEXANOÏQUE :
-Description des mesures de premiers secours :
*Conseils généraux :
Montrez cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.
*En cas d'inhalation :
Après inhalation :
Air frais
*En cas de contact avec la peau :
Enlever immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau à l'eau/se doucher.
Consultez un médecin.
*En cas de contact avec les yeux
Après contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau.
Faites appel à un ophtalmologiste.
Retirer les lentilles de contact.
*En cas d'ingestion:
Après avoir avalé :
Faire boire immédiatement de l'eau à la victime (deux verres au maximum).
Consultez un médecin.
-Indication de toute attention médicale immédiate et traitement spécial nécessaire :
Pas de données disponibles



MESURES À PRENDRE EN CAS DE DISPERSION ACCIDENTELLE D'ACIDE 2-ÉTHYL HEXANOÏQUE :
-Précautions environnementales:
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
-Méthodes et matériel de confinement et de nettoyage :
Couvrir les drains.
Recueillir, lier et pomper les déversements.
Respecter les éventuelles restrictions matérielles.
Reprendre avec un matériau absorbant les liquides et neutralisant.
Éliminer correctement.
Nettoyer la zone touchée.



MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE de l'ACIDE 2-ÉTHYL HEXANOÏQUE :
-Moyens d'extinction:
* Moyens d'extinction appropriés :
Dioxyde de carbone (CO2)
Mousse
Poudre sèche
*Moyens d'extinction inappropriés :
Pour cette substance/ce mélange, aucune limitation des agents extincteurs n'est donnée.
-Plus d'informations :
Empêcher l'eau d'extinction d'incendie de contaminer les eaux de surface ou les eaux souterraines
système.



CONTRÔLE DE L'EXPOSITION/PROTECTION PERSONNELLE de l'ACIDE 2-ÉTHYL HEXANOÏQUE :
-Contrôles d'exposition:
--Équipement de protection individuelle:
*Protection des yeux/du visage :
Utiliser un équipement de protection des yeux.
Lunettes de protection
*Protection de la peau :
Coordonnées complètes :
Matériel: Viton
Épaisseur de couche minimale : 0,7 mm
Temps de percée : 480 min
Contact anti-éclaboussures :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur de couche minimale : 0,4 mm
Temps de percée : 240 min
*Protection du corps :
vêtements de protection
-Contrôle de l'exposition environnementale :
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.



MANIPULATION et STOCKAGE de l'ACIDE 2-ÉTHYL HEXANOÏQUE :
-Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
*Conditions de stockage:
Hermétiquement fermé.
Conserver sous clé ou dans une zone accessible uniquement aux personnes qualifiées ou autorisées.



STABILITÉ et RÉACTIVITÉ de l'ACIDE 2-ÉTHYL HEXANOÏQUE :
-Stabilité chimique:
Le produit est chimiquement stable dans des conditions ambiantes standard (température ambiante) .
-Matériaux incompatibles :
Pas de données disponibles



SYNONYMES :
ACIDE (+/-)-2-ÉTHYLHEXANOÏQUE
Acide .alpha.-éthylcaproïque
Acide .alpha.-éthylhexanoïque
01MU2J7VVZ
125804-07-1
149-57-5
18FEB650-7573-4EA0-B0CD-9D8BED766547
2 ACIDE ÉTHYL-HEXANOÏQUE
Acide 2-butylbutanoïque
Acide 2-éthylhexanoïque
ACIDE 2-ÉTHYL HEXOÏQUE, AR
Acide 2-éthyl-1-hexanoïque
Acide 2-éthyl-hexanoïque
Acide 2-éthyl-hexoïque
Acide 2-éthyl-hexonique
Acide 2-éthylcaproïque
Acide 2-éthylcapronique
ACIDE 2-ÉTHYLHEXANOÏQUE
ACIDE 2-ÉTHYLHEXANOÏQUE [HSDB]
Acide 2-éthylhexanoïque, >=99%
Acide 2-éthylhexanoïque, 99 %
Acide 2-éthylhexanoïque, étalon analytique
Acide 2-éthylhexanoïque, inhalable
Acide 2-éthylhexanoïque
2-Ethylhexansaeure
Acide 2-éthylhexoïque
27648-EP2298767A1
27648-EP2314587A1
Acide 3-heptanecarboxylique
54213-EP2272832A1
54213-EP2292592A1
54213-EP2295438A1
54213-EP2308510A1
54213-EP2308562A2
54213-EP2374787A1
61788-37-2
AI3-01371
AKOS009031416
acide alpha-éthyl caproïque
Acide alpha-éthylcaproïque
Acide alpha-éthylhexanoïque
AT29893
BRN 1750468
Acide butyléthylacétique
C8H16O2.1/2Cu
CAS-149-57-5
CCRIS 3348
CHEBI:89058
CHEMBL1162485
CS-CY-00011
CS-W016381
DTXCID805293
DTXSID9025293
E0120
CE 205-743-6
EHO (code CHRIS)
EINECS 205-743-6
EINECS 262-971-9
EN300-20410
Acide éthylhexanoïque
Acide éthylhexanoïque, 2-
Acide éthylhexanoïque, 2-
(acide butyléthylacétique)
Acide éthylhexanoïque
Acide éthylhexoïque
F0001-0703
FT-0612273
FT-0654390
Acide hexanoïque, 2-éthyl-, ester tridécylique
Acide hexanoïque, 2-éthyl-
Acide hexanoïque, 2-éthyl-, (-)-
Acide hexanoïque, 2-éthyl-, sel de cuivre(2++)
Acide hexanoïque, 2-éthyl-, ester tridécylique
HMS2267F21
HSDB 5649
LMFA01020087
LS-869
MFCD00002675
MLS002415695
NCGC00091324-01
NCGC00091324-02
NCGC00091324-03
NCGC00253985-01
NCGC00258957-01
NSC 8881
NSC-8881
NSC8881
Q209384
SB44987
SB44994
SCHEMBL25800
SMR001252268
STR05759
Tox21_201406
Tox21_300108
UNII-01MU2J7VVZ
W-109079
WLN : QVY4 & 2
Z104478072
Acide α-éthylcaproïque
Acide α-éthylhexanoïque
Acide butyléthylacétique
Acide éthylhexanoïque
Acide éthylhexoïque
Acide 2-butylbutanoïque
Acide 2-éthylcaproïque
Acide 2-éthylhexanoïque
Acide 2-éthylhexoïque
Acide 3-heptanecarboxylique
Kyselina 2-éthylkapronova
Kyselina heptan-3-karboxylova
Acide 2-éthyl-1-hexanoïque
Acide 2-éthylcapronique
NSC 8881
Acide 2-éthylcaproïque
149-57-5
Acide hexanoïque, 2-éthyl-
Acide éthylhexoïque
Acide éthylhexanoïque
Sinesto B
Acide 2-éthylcaproïque
Acide hexanoïque
Acide éthylhexanoïque
2-Ethylhexanoate
Sinesto b
ACIDE (+/-)-2-éthylhexanoïque
Acide 2-butylbutanoïque
Acide 2-éthylhexanoïque
Acide 2-éthyl-1-hexanoïque
Acide 2-éthyl-hexoïque
Acide 2-éthyl-hexonique
Acide 2-éthylcaproïque
Acide 2-éthylcapronique
Acide 2-éthylhexoïque
Acide 3-heptanecarboxylique
Acide alpha-éthylcaproïque
Acide alpha-éthylhexanoïque
Acide butyléthylacétique
a-Caproate d'éthyle
Acide a-éthyl caproïque
Caproate d'alpha-éthyle
Α-caproate d'éthyle
Acide Α-éthyl caproïque
Acide 2-éthylhexanoïque
Acide (±)-2-éthylhexanoïque
Acide éthylhexanoïque
Acide octylique
Acide α-éthylcaproïque
Acide α-éthylhexanoïque
Acide α-éthyl-caproïque
Acide (±)-2-éthylhexanoïque
Acide 2-butylbutanoïque
Acide 2-éthyl-1-hexanoïque
Acide 2-éthylcaproïque
Acide 2-éthylhexanoïque
Acide 2-éthylhexoïque
Acide 3-heptanecarboxylique
Acide butyléthylacétique
Acide éthylhexanoïque
NSC 8881
⍺ -acide éthylcaproïque
⍺ -acide éthylhexanoïque
Acide 2-bubylbutanoïque
acide butyléthylacétique
Acide 2-éthyl-1-hexanoïque
Acide 2-éthylcaproïque
acide éthylhexanoïque
acide éthylhexoïque
Acide butyléthylacétique
Acide 2-butylbutanoïque
Acide 2-éthylcaproïque
2-Ethylhexansaeure
Acide 2-éthylhexoïque
Acide 3-heptanecarboxylique
Acide éthylhexanoïque
Acide éthylhexanoïque
Acide éthylhexoïque
Acide hexanoïque, 2-éthyl-
Acide alpha-éthylcaproïque
ACIDE (+/-)-2-éthylhexanoïque
ACIDE (+/-)-2-ÉTHYLHEXANOÏQUE
Acide (±)-2-éthylhexanoïque
Acide 2-butylbutanoïque
Acide 2-éthylhexanoïque
Acide 2-éthyl-1-hexanoïque
Acide 2-éthyl-hexoïque
Acide 2-éthyl-hexoïque
Acide 2-éthyl-hexonique
Acide 2-éthylcaproïque


ACIDE 2-ÉTHYL HEXANOÏQUE
L'acide 2-éthylhexanoïque se trouve dans les fruits.
L'acide 2-éthylhexanoïque se trouve dans le raisin L'acide 2-éthylhexanoïque appartient à la famille des acides gras ramifiés.
Ce sont des acides gras à chaîne ramifiée.


Numéro CAS : 149-57-5
72377-05-0 Énantiomère S
56006-48-5 Énantiomère R
Numéro CE : 205-743-6
Numéro MDL : MFCD00002675
Formule linéaire : CH3(CH2)3CH(C2H5)CO2H
Formule chimique : C8H16O2


L'acide 2-éthylhexanoïque est un acide gras à chaîne ramifiée.
L'acide 2-éthylhexanoïque est un produit naturel trouvé dans Vitis vinifera et Artemisia arborescens avec des données disponibles.
L'acide 2-éthylhexanoïque se trouve dans les fruits.


L'acide 2-éthylhexanoïque se trouve dans le raisin L'acide 2-éthylhexanoïque appartient à la famille des acides gras ramifiés.
Ce sont des acides gras à chaîne ramifiée.
L'acide 2-éthylhexanoïque est enregistré dans le cadre du règlement REACH et est fabriqué et/ou importé dans l'Espace économique européen, à raison de ≥ 10 000 à < 100 000 tonnes par an.


L'acide 2-éthylhexanoïque est un liquide incolore à jaune clair avec une légère odeur.
L'acide 2-éthylhexanoïque brûlera bien qu'il faille un certain effort pour s'enflammer.
L'acide 2-éthylhexanoïque est légèrement soluble dans l'eau.


L'acide 2-éthylhexanoïque est corrosif pour les métaux et les tissus.
L'acide 2-éthylhexanoïque est un acide carboxylique polyvalent couramment utilisé dans diverses applications industrielles.
Lorsqu'il réagit avec certains métaux, l'acide 2-éthylhexanoïque forme des sels qui sont largement utilisés comme additifs dans les formulations de peinture et de plastifiant, ainsi que dans la production de siccatifs pour peinture et laque et de stabilisants pour PVC.


Les esters de l'acide 2-éthyl hexanoïque, notamment ceux obtenus par les glycols, les triglycols et les polyéthylèneglycols, sont connus pour leurs propriétés lubrifiantes.
Ce sont d'excellents plastifiants pour le PVC, la nitrocellulose, le caoutchouc chloré et le polypropylène.


Ces propriétés font de l'acide 2-éthylhexanoïque un choix populaire dans la production de divers produits chimiques et matériaux dans l'industrie.
L'acide 2-éthylhexanoïque se trouve dans les fruits.
L'acide 2-éthylhexanoïque se trouve dans le raisin L'acide 2-éthylhexanoïque appartient à la famille des acides gras ramifiés.


Ce sont des acides gras à chaîne ramifiée.
L'acide 2-éthylhexanoïque est un liquide incolore à point d'ébullition élevé ayant une légère odeur.
Les sels métalliques de l'acide 2-éthylhexanoïque sont utilisés comme siccatifs pour les peintures, encres, vernis et émaux inodores.
Le cobalt et le manganèse sont les siccatifs les plus importants.


L'acide 2-éthylhexanoïque est un intermédiaire chimique d'acide monocarboxylique polyvalent.
L'acide 2-éthylhexanoïque, également connu sous le nom de 2-EHA, est un produit chimique industriel.
L'acide 2-éthylhexanoïque est un acide carboxylique aliphatique important sur le plan industriel.


L'acide 2-éthyl hexanoïque est l'un des produits phares du groupe Perstorp qui possède la plus grande capacité de production au monde.
L'acide 2-éthylhexanoïque est un liquide incolore avec un groupe carboxylique basé sur une chaîne carbonée C8.
L'acide 2-éthylhexanoïque est le composé organique de formule CH3(CH2)3CH(C2H5)CO2H.


L'acide 2-éthylhexanoïque est un acide carboxylique largement utilisé pour préparer des dérivés métalliques lipophiles solubles dans les solvants organiques non polaires.
L'acide 2-éthylhexanoïque est une huile visqueuse incolore.
L'acide 2-éthylhexanoïque est fourni sous forme de mélange racémique.



UTILISATIONS et APPLICATIONS de l'ACIDE 2-ÉTHYL HEXANOÏQUE :
L'acide 2-éthylhexanoïque est utilisé pour fabriquer des lubrifiants, des détergents et du chlorure de polyvinyle (PVC).
L'acide 2-éthylhexanoïque est utilisé comme intermédiaire pour le savon métallique, le plastifiant, le détergent, la résine alkyde, le chlorure d'acide et les cosmétiques.
L'acide 2-éthylhexanoïque est largement utilisé comme stabilisant et agent de préservation du bois.


L'acide 2-éthyl hexanoïque a diverses applications industrielles, telles que le liquide de refroidissement dans les lubrifiants synthétiques automobiles, l'agent mouillant, le co-solvant, le séchage des peintures, l'agent anti-mousse dans les pesticides.
L'acide 2-éthylhexanoïque est utilisé dans la production d'inhibiteurs de corrosion pour les liquides de refroidissement automobiles.


Lubrifiants : L'acide 2-éthylhexanoïque est une matière première majeure pour les polyolesters utilisés dans les lubrifiants synthétiques.
Soins personnels : Dans les cosmétiques, l'acide 2-éthyl hexanoïque est utilisé pour produire des émollients.
L'acide 2-éthylhexanoïque est utilisé dans la production de plastifiants polyvinylbutyral (PVB) et de stabilisants polychlorure de vinyle (PVC) sous forme de sels métalliques.


L'acide 2-éthylhexanoïque peut être utilisé comme intermédiaire pour les siccatifs de peinture et de revêtement, comme modificateur de résine alkyde, comme catalyseur pour la production de peroxydes et comme stabilisant pour les esters d'huile lubrifiante et le PVC, etc., et a une large gamme des applications du marché.
L'acide 2-éthylhexanoïque est largement utilisé dans les esters pour les plastifiants de films PVB et les lubrifiants synthétiques, dans la production de savons métalliques pour les siccatifs à peinture, dans les liquides de refroidissement automobiles et les stabilisants pour PVC.


Les autres domaines d'application de l'acide 2-éthylhexanoïque comprennent les agents de préservation du bois, les catalyseurs pour le polyuréthane et les produits pharmaceutiques.
L'acide 2-éthylhexanoïque est utilisé pour la synthèse.
L'acide 2-éthylhexanoïque est utilisé pour les OEM automobiles, les intermédiaires cosmétiques et de soins personnels, les peintures et revêtements, les produits chimiques pharmaceutiques et la description du produit.


Les autres applications de l'acide 2-éthyl hexanoïque comprennent les catalyseurs pour la production de polymères, les matières premières pour le chlorure d'acide et les parfums.
L'acide 2-éthylhexanoïque est utilisé comme intermédiaire chimique et pour la fabrication de résines utilisées pour la cuisson des émaux, des lubrifiants, des détergents, des aides à la flottation et des inhibiteurs de corrosion ; également utilisé comme catalyseur pour le moussage de polyuréthane, pour l'extraction par solvant et pour la granulation de colorant.


L'acide 2-éthylhexanoïque est utilisé pour fabriquer des séchoirs à peinture et des plastifiants.
L'acide 2-éthylhexanoïque est utilisé par les travailleurs professionnels (usages répandus), dans la formulation ou le reconditionnement, sur les sites industriels et dans la fabrication.
L'acide 2-éthylhexanoïque est utilisé dans les produits suivants : produits antigel, produits chimiques de laboratoire et fluides de travail des métaux.


L'acide 2-éthylhexanoïque est utilisé dans les domaines suivants : recherche scientifique et développement.
D'autres rejets dans l'environnement de l'acide 2-éthylhexanoïque sont susceptibles de se produire à partir de : l'utilisation en intérieur comme auxiliaire technologique, l'utilisation en intérieur dans des systèmes fermés avec un rejet minimal (par exemple, les liquides de refroidissement dans les réfrigérateurs, les radiateurs électriques à base d'huile) et l'utilisation en extérieur dans des systèmes fermés. avec un dégagement minimal (par exemple les liquides hydrauliques dans les suspensions automobiles, les lubrifiants dans l'huile moteur et les liquides de freinage).


L'acide 2-éthyl hexanoïque est utilisé dans les produits suivants : produits de revêtement.
Le rejet dans l'environnement d'acide 2-éthylhexanoïque peut se produire lors d'une utilisation industrielle : formulation de mélanges.
L'acide 2-éthylhexanoïque est utilisé dans les produits suivants : produits de revêtement, produits chimiques de laboratoire, lubrifiants et graisses et fluides de travail des métaux.


L'acide 2-éthylhexanoïque a une utilisation industrielle entraînant la fabrication d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires).
Le rejet dans l'environnement d'acide 2-éthylhexanoïque peut se produire à la suite d'une utilisation industrielle : dans les auxiliaires de fabrication sur les sites industriels, en tant qu'étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires) et de substances dans des systèmes fermés avec un rejet minimal.
Le rejet dans l'environnement de l'acide 2-éthylhexanoïque peut provenir de l'utilisation industrielle : fabrication de la substance.


-Revêtements :
L'acide 2-éthyl hexanoïque est utilisé dans la synthèse des résines alkydes et offre une meilleure résistance au jaunissement que les acides gras standard.
L'acide 2-éthyl hexanoïque est particulièrement adapté à la cuisson des émaux et des revêtements à deux composants.
L'acide 2-éthylhexanoïque est également utilisé comme matière première pour les siccatifs à base de métal.



COMMENT UTILISE-T-ON L'ACIDE 2-ÉTHYL-HEXANOÏQUE ?
Une utilisation majeure de l'acide 2-éthylhexanoïque est dans la préparation de sels métalliques et de savons utilisés comme agents de séchage dans la peinture et les encres, et comme stabilisants thermiques dans le chlorure de polyvinyle (PVC).
L'acide 2-éthylhexanoïque est également utilisé dans la fabrication de résines utilisées dans les pare-brise d'automobiles et les revêtements de sol en vinyle.



PARENTS ALTERNATIFS DE L'ACIDE 2-ÉTHYL HEXANOÏQUE :
*Acides gras ramifiés
*Acides monocarboxyliques et dérivés
*Acides carboxyliques
*Oxydes organiques
*Dérivés d'hydrocarbures
*Composés carbonylés



SUBSTITUANTS DE L'ACIDE 2-ÉTHYL HEXANOÏQUE :
* Acide gras à chaîne moyenne
*Acide gras ramifié
*Acide monocarboxylique ou dérivés
*Acide carboxylique
*Dérivé d'acide carboxylique
*Composé oxygéné organique
*Oxyde organique
* Dérivé d'hydrocarbure
*Composé organooxygéné
*Groupe carbonyle
*Composé acyclique aliphatique



TYPE DE COMPOSE D'ACIDE 2-ETHYL HEXANOIQUE
* Toxine alimentaire
*Métabolite
*Composé naturel
*Composé organique
* Toxine végétale



PRODUCTION D'ACIDE 2-ÉTHYL HEXANOÏQUE :
L'acide 2-éthylhexanoïque est produit industriellement à partir de propylène, qui est hydroformylé pour donner du butyraldéhyde.
La condensation aldol de l'aldéhyde donne le 2-éthylhexénal, qui est hydrogéné en 2-éthylhexanal.
L'oxydation de cet aldéhyde donne l'acide carboxylique.



ÉTHYLHEXANOATES MÉTALLIQUES :
L'acide 2-éthylhexanoïque forme des composés avec des cations métalliques qui ont une stoechiométrie sous forme d'acétates métalliques.
Ces complexes d'éthylhexanoate sont utilisés en synthèse chimique organique et industrielle.
Ils fonctionnent comme catalyseurs dans les polymérisations ainsi que pour les réactions d'oxydation en tant qu'"agents de séchage d'huile".

Ils sont très solubles dans les solvants non polaires.
Ces complexes métalliques sont souvent décrits comme des sels.
Ce ne sont cependant pas des complexes de coordination ioniques mais de charge neutre.

Leurs structures s'apparentent aux acétates correspondants.
Exemples d'éthylhexanoates métalliques :
Bis(2-éthylhexanoate d'hydroxylaluminium), utilisé comme épaississant

Étain (II) éthylhexanoate (CAS # 301-10-0), un catalyseur pour le polylactide et le poly (acide lactique-co-glycolique).[4]
Éthylhexanoate de cobalt (II) (CAS # 136-52-7), un siccatif pour les résines alkydes
Éthylhexanoate de nickel(II) (CAS# 4454-16-4)



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES et CHIMIQUES de l'ACIDE 2-ÉTHYL HEXANOÏQUE :
Formule chimique : C8H16O2
Masse molaire : 144,214 g•mol−1
Aspect : Liquide incolore
Densité : 903 mg mL−1
Point de fusion : -59,00 °C ; -74,20 °F ; 214.15 K
Point d'ébullition : 228,1 °C ; 442,5 °F ; 501.2 K
log P : 2,579
Pression de vapeur : <1 Pa (à 25 °C)
Acidité (pKa): 4.819
Basicité (pKb): 9.178
Indice de réfraction (nD) : 1,425
Enthalpie de formation standard (ΔfH ⦵ 298) : −635,1 kJ mol−1
Enthalpie de combustion standard (ΔcH ⦵ 298) : -4,8013–4,7979 MJ mol−1
Aspect : liquide clair incolore (est)
Dosage : 99,00 à 100,00
Liste Codex des produits chimiques alimentaires : non
Gravité spécifique : 0,89300 à 0,91300 à 25,00 °C.
Livres par gallon - (est). : 7,431 à 7,597
Indice de réfraction : 1,42000 à 1,42600 à 20,00 °C.
Point de fusion : -59,00 °C. @ 760,00 mmHg
Point d'ébullition : 220,00 à 223,00 °C. @ 760,00 mmHg
Pression de vapeur : 0,030000 mmHg à 20,00 °C.
Densité de vapeur : 4,98 (Air = 1)
Point d'éclair : 244,00 °F. TCC ( 117,78 °C. )
logP (dont/se): 2.640
Soluble dans : alcool, eau, 2000 mg/L @ 20 °C (exp)
Insoluble dans l'eau
Poids moléculaire : 144,21 g/mol
XLogP3 : 2,6
Nombre de donneurs d'obligations hydrogène : 1

Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 2
Nombre d'obligations rotatives : 5
Masse exacte : 144,115029749 g/mol
Masse monoisotopique : 144,115029749 g/mol
Surface polaire topologique : 37,3 Å ²
Nombre d'atomes lourds : 10
Charge formelle : 0
Complexité : 99,4
Nombre d'atomes isotopiques : 0
Nombre de stéréocentres atomiques définis : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes non définis : 1
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison indéfinis : 0
Nombre d'unités liées par covalence : 1
Le composé est canonisé : Oui
Solubilité dans l'eau : 2,07 g/L
log P : 2,61
logP : 2,8
logs : -1,8
pKa (acide le plus fort) : 5,14
Charge physiologique : -1
Nombre d'accepteurs d'hydrogène : 2
Nombre de donneurs d'hydrogène : 1
Surface polaire : 37,3 Ų
Nombre d'obligations rotatives : 5
Réfractivité : 40,25 m³•mol⁻¹
Polarisabilité : 16,99 ų
Nombre de sonneries : 0
Biodisponibilité : Oui
Règle de Cinq : Oui
Filtre fantôme : Non
Règle de Veber : Oui

Règle de type MDDR : Non
État physique : clair, liquide
Couleur : incolore
Odeur : Aucune donnée disponible
Point de fusion/point de congélation :
Point/intervalle de fusion : -59 °C
Point initial d'ébullition et intervalle d'ébullition : 228 °C - lit.
Inflammabilité (solide, gaz): Aucune donnée disponible
Limites supérieures/inférieures d'inflammabilité ou d'explosivité :
Limite supérieure d'explosivité: 6,7 %(V)
Limite inférieure d'explosivité : 0,9 %(V)
Point d'éclair : 114 °C - coupelle fermée
Température d'auto-inflammation : Aucune donnée disponible
Température de décomposition : Aucune donnée disponible
pH : 3 à 1,4 g/l à 20 °C
Viscosité
Viscosité, cinématique : Aucune donnée disponible
Viscosité, dynamique : Aucune donnée disponible
Solubilité dans l'eau : Aucune donnée disponible
Coefficient de partage : n-octanol/eau : log Pow : 2,7 à 25 °C
Pression de vapeur 13 hPa à 115 °C : < 0,01 hPa à 20 °C
Densité : 0,903 g/cm3 à 25 °C - lit.
Densité relative : Aucune donnée disponible
Densité de vapeur relative : Aucune donnée disponible
Caractéristiques des particules : Aucune donnée disponible
Propriétés explosives : Aucune donnée disponible
Propriétés comburantes : Aucune donnée disponible
Autres informations de sécurité :
Densité de vapeur relative : 4,98 - (Air = 1.0)



MESURES DE PREMIERS SOINS de l'ACIDE 2-ÉTHYL HEXANOÏQUE :
-Description des mesures de premiers secours :
*Conseils généraux :
Montrez cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.
*En cas d'inhalation :
Après inhalation :
Air frais
*En cas de contact avec la peau :
Enlever immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau à l'eau/se doucher.
Consultez un médecin.
*En cas de contact avec les yeux
Après contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau.
Faites appel à un ophtalmologiste.
Retirer les lentilles de contact.
*En cas d'ingestion:
Après avoir avalé :
Faire boire immédiatement de l'eau à la victime (deux verres au maximum).
Consultez un médecin.
-Indication de toute attention médicale immédiate et traitement spécial nécessaire :
Pas de données disponibles



MESURES À PRENDRE EN CAS DE DISPERSION ACCIDENTELLE D'ACIDE 2-ÉTHYL HEXANOÏQUE :
-Précautions environnementales:
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
-Méthodes et matériel de confinement et de nettoyage :
Couvrir les drains.
Recueillir, lier et pomper les déversements.
Respecter les éventuelles restrictions matérielles.
Reprendre avec un matériau absorbant les liquides et neutralisant.
Éliminer correctement.
Nettoyer la zone touchée.



MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE de l'ACIDE 2-ÉTHYL HEXANOÏQUE :
-Moyens d'extinction:
* Moyens d'extinction appropriés :
Dioxyde de carbone (CO2)
Mousse
Poudre sèche
*Moyens d'extinction inappropriés :
Pour cette substance/ce mélange, aucune limitation des agents extincteurs n'est donnée.
-Plus d'informations :
Empêcher l'eau d'extinction d'incendie de contaminer les eaux de surface ou le système d'eau souterraine.



CONTRÔLE DE L'EXPOSITION/PROTECTION PERSONNELLE de l'ACIDE 2-ÉTHYL HEXANOÏQUE :
-Contrôles d'exposition:
--Équipement de protection individuelle:
*Protection des yeux/du visage :
Utiliser un équipement de protection des yeux.
Lunettes de protection
*Protection de la peau :
Coordonnées complètes :
Matériel: Viton
Épaisseur de couche minimale : 0,7 mm
Temps de percée : 480 min
Contact anti-éclaboussures :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur de couche minimale : 0,4 mm
Temps de percée : 240 min
*Protection du corps :
vêtements de protection
-Contrôle de l'exposition environnementale :
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.



MANIPULATION et STOCKAGE de l'ACIDE 2-ÉTHYL HEXANOÏQUE :
-Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
*Conditions de stockage:
Hermétiquement fermé.
Conserver sous clé ou dans une zone accessible uniquement aux personnes qualifiées ou autorisées.



STABILITÉ et RÉACTIVITÉ de l'ACIDE 2-ÉTHYL HEXANOÏQUE :
-Stabilité chimique:
Le produit est chimiquement stable dans des conditions ambiantes standard (température ambiante) .
-Matériaux incompatibles :
Pas de données disponibles



SYNONYMES :
Acide 2-éthylcaproïque
ACIDE 2-ÉTHYLHEXANOÏQUE
149-57-5
Acide 2-éthylcaproïque
Acide hexanoïque, 2-éthyl-
Acide éthylhexanoïque
Acide éthylhexoïque
Acide 2-éthylhexoïque
Acide butyléthylacétique
Acide 2-butylbutanoïque
Acide 3-heptanecarboxylique
Acide éthylhexanoïque
Acide 2-éthyl-hexoïque
Acide 2-éthylhexanoïque
Acide alpha-éthylcaproïque
ACIDE (+/-)-2-ÉTHYLHEXANOÏQUE
Acide .alpha.-éthylcaproïque
Acide .alpha.-éthylhexanoïque
01MU2J7VVZ
125804-07-1
149-57-5
18FEB650-7573-4EA0-B0CD-9D8BED766547
2 ACIDE ÉTHYL-HEXANOÏQUE
Acide 2-butylbutanoïque
Acide 2-éthylhexanoïque
ACIDE 2-ÉTHYL HEXOÏQUE, AR
Acide 2-éthyl-1-hexanoïque
Acide 2-éthyl-hexanoïque
Acide 2-éthyl-hexoïque
Acide 2-éthyl-hexonique
Acide 2-éthylcaproïque
Acide 2-éthylcapronique
ACIDE 2-ÉTHYLHEXANOÏQUE
ACIDE 2-ÉTHYLHEXANOÏQUE [HSDB]
Acide 2-éthylhexanoïque, >=99%
Acide 2-éthylhexanoïque, 99 %
Acide 2-éthylhexanoïque, étalon analytique
Acide 2-éthylhexanoïque, inhalable
Acide 2-éthylhexanoïque
2-Ethylhexansaeure
Acide 2-éthylhexoïque
27648-EP2298767A1
27648-EP2314587A1
Acide 3-heptanecarboxylique
54213-EP2272832A1
54213-EP2292592A1
54213-EP2295438A1
54213-EP2308510A1
54213-EP2308562A2
54213-EP2374787A1
61788-37-2
AI3-01371
AKOS009031416
acide alpha-éthyl caproïque
Acide alpha-éthylcaproïque
Acide alpha-éthylhexanoïque
AT29893
BRN 1750468
Acide butyléthylacétique
C8H16O2.1/2Cu
CAS-149-57-5
CCRIS 3348
CHEBI:89058
CHEMBL1162485
CS-CY-00011
CS-W016381
DTXCID805293
DTXSID9025293
E0120
CE 205-743-6
EHO (code CHRIS)
EINECS 205-743-6
EINECS 262-971-9
EN300-20410
Acide éthylhexanoïque
Acide éthylhexanoïque, 2-
Acide éthylhexanoïque, 2-
(acide butyléthylacétique)
Acide éthylhexanoïque
Acide éthylhexoïque
F0001-0703
FT-0612273
FT-0654390
Acide hexanoïque, 2-éthyl-, ester tridécylique
Acide hexanoïque, 2-éthyl-
Acide hexanoïque, 2-éthyl-, (-)-
Acide hexanoïque, 2-éthyl-, sel de cuivre(2++)
Acide hexanoïque, 2-éthyl-, ester tridécylique
HMS2267F21
HSDB 5649
LMFA01020087
LS-869
MFCD00002675
MLS002415695
NCGC00091324-01
NCGC00091324-02
NCGC00091324-03
NCGC00253985-01
NCGC00258957-01
NSC 8881
NSC-8881
NSC8881
Q209384
SB44987
SB44994
SCHEMBL25800
SMR001252268
STR05759
Tox21_201406
Tox21_300108
UNII-01MU2J7VVZ
W-109079
WLN : QVY4 & 2
Z104478072
Acide α-éthylcaproïque
Acide α-éthylhexanoïque
Acide butyléthylacétique
Acide éthylhexanoïque
Acide éthylhexoïque
Acide 2-butylbutanoïque
Acide 2-éthylcaproïque
Acide 2-éthylhexanoïque
Acide 2-éthylhexoïque
Acide 3-heptanecarboxylique
Kyselina 2-éthylkapronova
Kyselina heptan-3-karboxylova
Acide 2-éthyl-1-hexanoïque
Acide 2-éthylcapronique
NSC 8881
Acide 2-éthylcaproïque
149-57-5
Acide hexanoïque, 2-éthyl-
Acide éthylhexoïque
Acide éthylhexanoïque
Sinesto B
Acide 2-éthylcaproïque
Acide hexanoïque
Acide éthylhexanoïque
2-Ethylhexanoate
Sinesto b
ACIDE (+/-)-2-éthylhexanoïque
Acide 2-butylbutanoïque
Acide 2-éthylhexanoïque
Acide 2-éthyl-1-hexanoïque
Acide 2-éthyl-hexoïque
Acide 2-éthyl-hexonique
Acide 2-éthylcaproïque
Acide 2-éthylcapronique
Acide 2-éthylhexoïque
Acide 3-heptanecarboxylique
Acide alpha-éthylcaproïque
Acide alpha-éthylhexanoïque
Acide butyléthylacétique
a-Caproate d'éthyle
Acide a-éthyl caproïque
Caproate d'alpha-éthyle
Α-caproate d'éthyle
Acide Α-éthyl caproïque
Acide 2-éthylhexanoïque
Acide (±)-2-éthylhexanoïque
Acide éthylhexanoïque
Acide octylique
Acide α-éthylcaproïque
Acide α-éthylhexanoïque
Acide α-éthyl-caproïque
Acide (±)-2-éthylhexanoïque
Acide 2-butylbutanoïque
Acide 2-éthyl-1-hexanoïque
Acide 2-éthylcaproïque
Acide 2-éthylhexanoïque
Acide 2-éthylhexoïque
Acide 3-heptanecarboxylique
Acide butyléthylacétique
Acide éthylhexanoïque
NSC 8881
⍺ -acide éthylcaproïque
⍺ -acide éthylhexanoïque
Acide 2-bubylbutanoïque
acide butyléthylacétique
Acide 2-éthyl-1-hexanoïque
Acide 2-éthylcaproïque
acide éthylhexanoïque
acide éthylhexoïque
Acide butyléthylacétique
Acide 2-butylbutanoïque
Acide 2-éthylcaproïque
2-Ethylhexansaeure
Acide 2-éthylhexoïque
Acide 3-heptanecarboxylique
Acide éthylhexanoïque
Acide éthylhexanoïque
Acide éthylhexoïque
Acide hexanoïque, 2-éthyl-
Acide alpha-éthylcaproïque
ACIDE (+/-)-2-éthylhexanoïque
ACIDE (+/-)-2-ÉTHYLHEXANOÏQUE
Acide (±)-2-éthylhexanoïque
Acide 2-butylbutanoïque
Acide 2-éthylhexanoïque
Acide 2-éthyl-1-hexanoïque
Acide 2-éthyl-hexoïque
Acide 2-éthyl-hexoïque
Acide 2-éthyl-hexonique
Acide 2-éthylcaproïque
2-Ethylhexansaeure
Acide 2-éthyl-hexanoïque
125804-07-1
Acide éthylhexanoïque, 2-
2 ACIDE ÉTHYL-HEXANOÏQUE
CCRIS 3348
HSDB 5649
acide alpha-éthyl caproïque
NSC 8881
Kyselina 2-éthylkapronova
EINECS 205-743-6
Acide .alpha.-éthylcaproïque
Acide 2-éthyl-1-hexanoïque
UNII-01MU2J7VVZ
BRN 1750468
01MU2J7VVZ
Kyselina heptan-3-karboxylova
AI3-01371
ACIDE 2-ÉTHYL HEXOÏQUE, AR
61788-37-2
DTXSID9025293
CHEBI:89058
Acide hexanoïque, 2-éthyl-, (-)-
NSC-8881
EINECS 262-971-9
Acide 2-éthylhexanoïque
CE 205-743-6
DTXCID805293
Acide 2-éthylhexanoïque, >=99%
C8H16O2.1/2Cu
Acide 2-éthylhexanoïque, étalon analytique
CAS-149-57-5
ACIDE (+/-)-2-ÉTHYLHEXANOÏQUE
Acide hexanoïque, 2-éthyl-, sel de cuivre(2++)
MFCD00002675
Acide 2-éthylcapronique
Acide 2-éthyl-hexonique
Acide alpha-éthylhexanoïque
EHO (code CHRIS)
Acide .alpha.-éthylhexanoïque
SCHEMBL25800
Acide 2-éthylhexanoïque, 99 %
MLS002415695
Acide 2-éthylhexanoïque, inhalable
CHEMBL1162485
WLN : QVY4 & 2
NSC8881
HMS2267F21
CS-CY-00011
STR05759
ACIDE 2-ÉTHYLHEXANOÏQUE [HSDB]
Tox21_201406
Tox21_300108
LMFA01020087
LS-869
AKOS009031416
AT29893
CS-W016381
SB44987
SB44994
Acide hexanoïque, 2-éthyl-, ester tridécylique
NCGC00091324-01
NCGC00091324-02
NCGC00091324-03
NCGC00253985-01
NCGC00258957-01
SMR001252268
Acide hexanoïque, 2-éthyl-, ester tridécylique
E0120
FT-0612273
FT-0654390
EN300-20410
Q209384
Acide éthylhexanoïque, 2-
(acide butyléthylacétique)
W-109079
Azilsartan K Medoxomil Impureté-7 (impuretés 2-EHA)
F0001-0703
Z104478072
18FEB650-7573-4EA0-B0CD-9D8BED766547
Acide 2-éthylhexanoïque, étalon secondaire pharmaceutique
Acide α-éthylcaproïque
Acide α-éthylhexanoïque
Acide butyléthylacétique
Acide éthylhexanoïque
Acide éthylhexoïque
Acide 2-butylbutanoïque
Acide 2-éthylcaproïque
Acide 2-éthylhexanoïque
Acide 2-éthylhexoïque
Acide 3-heptanecarboxylique
Kyselina 2-éthylkapronova
Kyselina heptan-3-karboxylova
Acide 2-éthyl-1-hexanoïque
Acide 2-éthylcapronique
NSC 8881
Acide 2-éthylcaproïque; 149-57-5
Acide hexanoïque, 2-éthyl-
Acide éthylhexoïque
Acide éthylhexanoïque
Sinesto B
ACIDE (+/-)-2-ÉTHYLHEXANOÏQUE
Acide 2-butylbutanoïque
Acide 2-éthylhexanoïque
Acide 2-éthyl-1-hexanoïque
Acide 2-éthyl-hexoïque
Acide 2-éthyl-hexonique
Acide 2-éthylcaproïque
Acide 2-éthylcapronique
2-Ethylhexanoate
Acide 2-éthylhexoïque
Acide α-éthylcaproïque
Acide α-éthylhexanoïque
2 Acide éthylhexanoïque
Acide 2-butylbutanoïque
Acide 2-éthylcaproïque
2-Ethylhexansaeure
Acide 2-éthylhexoïque
Acide 3-heptanecarboxylique
Acide butyléthylacétique
Acide éthylhexanoïque, 2-
Acide éthylhexoïque
Acide hexanoïque, 2-éthyl-
Acide hexanoïque, 2-éthyl-, ester tridécylique
Acide iso-octanoïque
2-EHA
2-EHA
2 EH acide
Acide 2-éthylhexanoïque
Acide octanoïque


ACIDE 2-ÉTHYL-1-HEXANOÏQUE
L'acide 2-éthyl-1-hexanoïque, de formule chimique C8H16O2 et de numéro d'enregistrement CAS 149-57-5, est un composé largement utilisé dans diverses applications industrielles.
Également connu sous le nom d’acide 2-éthyl-1-hexanoïque, est un liquide incolore à jaune clair avec une légère odeur.



Numéro CAS : 149-57-5
72377-05-0 Énantiomère S
56006-48-5 Énantiomère R
Numéro CE : 205-743-6
Numéro MDL : MFCD00002675
Formule moléculaire : C8H16O2 / CH3(CH2)3CH(C2H5)COOH
Formule chimique : C8H16O2



SYNONYMES :
Acide ⍺ -éthylcaproïque, acide ⍺ -éthylhexanoïque, acide 2-bubylbutanoïque, acide butyléthylacétique, acide 2-éthyl-1-hexanoïque, acide 2-éthylcaproïque, acide éthylhexanoïque, acide hexanoïque, 2-éthyl-, acide α -éthylcaproïque, α - Acide éthylhexanoïque, acide butyléthylacétique, acide éthylhexanoïque, acide éthylhexoïque, acide 2-butylbutanoïque, acide 2-éthylcaproïque, acide 2-éthylhexanoïque, acide 2-éthylhexoïque, acide 3-heptanecarboxylique, Kyselina 2-éthylkapronova, Kyselina heptan-3-karboxylova, 2 -Acide éthyl-1-hexanoïque, acide 2-éthylcapronique, acide hexonique, 2-éthyl-, acide éthylhexoïque, ACIDE (+/-)-2-éthylhexanoïque, (+/-)-2-ACIDE ÉTHYLHEXANOÏQUE, (±)- Acide 2-éthylhexanoïque, acide 2-butylbutanoïque, acide 2-éthylhexanoïque, acide 2-éthyl-1-hexanoïque, acide 2-éthyl-hexoïque, acide 2-éthyl-hexoïque, acide 2-éthyl-hexonique, acide 2-éthylcaproïque , Acide 2-éthylcapronique, 2-éthylhexanoate, acide 2-éthylhexoïque, ACIDE 2-ÉTHYLHEXANOÏQUE, 149-57-5, Acide 2-éthylcaproïque, Acide hexanoïque, 2-éthyl-, Acide éthylhexanoïque, Acide éthylhexoïque, Acide 2-éthylhexoïque, Acide butyléthylacétique, acide 2-butylbutanoïque, acide 3-heptanecarboxylique, acide éthylhexanoïque, acide 2-éthyl-hexoïque, acide 2-éthylhexanoïque, acide alpha-éthylcaproïque, acide 2-éthyl-hexanoïque, acide éthylhexanoïque, 2-, alpha -acide éthylcaproïque, acide .alpha.-éthylcaproïque, acide 2-éthyl-1-hexanoïque, 61788-37-2, 01MU2J7VVZ, 2-EHA, ACIDE 2-ÉTHYLHEXOÏQUE, AR, DTXSID9025293, CHEBI:89058, NSC-8881 , MFCD00002675, acide 2-éthylhexanoïque, 2- éthylhexanoïque, DTXCID805293, acide 2-éthylhexanoïque, >=99 %, acide 2-éthylhexanoïque, étalon analytique, CAS-149-57-5, ACIDE 2-ÉTHYLHEXANOÏQUE, CCRIS 3348, HSDB 5649, NSC 8881, Kyselina 2-éthylkapronova, EINECS 205-743-6, ACIDE (+/-)-2-ÉTHYLHEXANOÏQUE, UNII-01MU2J7VVZ, acide α-éthylcaproïque, acide α-éthylhexanoïque, acide butyléthylacétique, acide éthylhexanoïque, acide éthylhexoïque, 2 -Acide butylbutanoïque, acide 2-éthylcaproïque, acide 2-éthylhexanoïque, acide 2-éthylhexoïque, acide 3-heptanecarboxylique, Kyselina 2-éthylkapronova, Kyselina heptan-3-karboxylova, acide 2-éthyl-1-hexanoïque, acide 2-éthylcapronique, NSC 8881, 2-éthylhexanoate de 2-éthylhexyle, ÉTHYLHEXYL ÉTHYLHEXANOATE, 2-éthylhexyl-2-éthylhexanoate, acide 2-éthylhexanoïque, ester de 2-éthylhexyle, Dragoxate EH, acide hexanoïque, 2-éthyl-, 2-éthylhexyle ester, DRAGOXAT EH, Acide hexanoïque, 2-éthyl-, acide caproïque, α-éthyl-, acide 2-éthylhexanoïque, acide butyléthylacétique, acide α-éthylcaproïque, acide 2-éthylhexoïque, acide 3-heptanecarboxylique, acide 2-éthylcaproïque, acide éthylhexanoïque, α-éthylhexanoïque acide, acide 2-butylbutanoïque, acide 2-éthyl-1-hexanoïque, acide (±)-2-éthylhexanoïque, NSC 8881, acide octylique, 83829-68-9, 202054-39-5 Acide hexanoïque, 2-éthyl-, Acide éthylhexanoïque, ACIDE 2-ÉTHYLCAPROÏQUE, 2-éthylhexanoïque, acide 2-éthyl-1-hexanoïque, acide éthylhexoïque, ACIDE CAPRYLIQUE (SG), ACIDE 2-ÉTHYLCAPRONIQUE, (RS)-2-éthylhexanoïque, acide 2-éthylhexanoïque, BRN 1750468 , Kyselina heptan-3-karboxylova, AI3-01371, acide hexanoïque, 2-éthyl-, (-)-, EINECS 262-971-9, acide 2-éthylcapronique, acide 2-éthyl-hexonique, acide alpha-éthylhexanoïque, . Acide alpha.-éthylhexanoïque, EC 205-743-6, SCHEMBL25800, acide 2-éthylhexanoïque, 99 %, MLS002415695, CHEMBL1162485, WLN : QVY4 & 2, NSC8881, HMS2267F21, STR05759, ACIDE 2-ÉTHYLHEXANOÏQUE [HSDB], Tox21_201406, Tox21_300108 , LMFA01020087, AKOS009031416, AT29893, CS-W016381, SB44987, SB44994, acide hexanoïque, 2-éthyl-, ester tridécylique, NCGC00091324-01, NCGC00091324-02, NCGC00091324-03, 3985-01, NCGC00258957-01, SMR001252268, E0120, FT-0612273, FT-0654390, NS00010660, EN300-20410, Q209384, W-109079, F0001-0703, Z104478072, 18FEB650-7573-4EA0-B0CD-9D8BED766547, acide noique, étalon secondaire pharmaceutique ; Matériel de référence certifié,



L'acide 2-éthyl-1-hexanoïque brûlera bien que l'acide 2-éthylhexanoïque puisse nécessiter un certain effort pour s'enflammer.
L'acide 2-éthyl-1-hexanoïque est légèrement soluble dans l'eau.
L'acide 2-éthyl-1-hexanoïque est corrosif pour les métaux et les tissus.


L'acide 2-éthyl-1-hexanoïque est le composé organique de formule CH3(CH2)3CH(C2H5)CO2H.
L'acide 2-éthyl-1-hexanoïque est un acide carboxylique largement utilisé pour préparer des dérivés métalliques lipophiles solubles dans les solvants organiques non polaires.
L'acide 2-éthyl-1-hexanoïque est un liquide incolore à jaune clair avec une légère odeur.


L'acide 2-éthyl-1-hexanoïque est une huile visqueuse incolore.
L'acide 2-éthyl-1-hexanoïque est fourni sous forme de mélange racémique.
D'autres applications de l'acide 2-éthyl-1-hexanoïque comprennent le catalyseur pour la production de polymères, la matière première pour le chlorure d'acide et les parfums.


L'acide 2-éthyl-1-hexanoïque, également appelé 2-EHA, est un composé organique couramment utilisé, principalement pour fabriquer des sous-produits métalliques lipophiles pouvant se dissoudre dans des solvants organiques non ioniques.
L'acide 2-éthyl-1-hexanoïque est un acide carboxylique de formule C8H16O2 avec un point d'ébullition généralement élevé et une odeur douce.


L'acide 2-éthyl-1-hexanoïque est une huile visqueuse et incolore avec une classe carboxylique présente sur une chaîne carbonée C8 et n'est pas miscible dans l'eau.
Industriellement, l'acide 2-éthyl-1-hexanoïque est fabriqué à partir de propylène, souvent généré à partir de combustibles fossiles et d'autres sources renouvelables.
En d’autres termes, l’acide 2-éthyl-1-hexanoïque peut être fabriqué plus efficacement que l’acide naphténique.


L'acide 2-éthyl-1-hexanoïque produit des composés métalliques qui subissent une stœchiométrie sous forme d'acétates métalliques.
L'acide 2-éthyl-1-hexanoïque est un liquide incolore à jaune clair avec une légère odeur.
L'acide 2-éthyl-1-hexanoïque brûle, même si cela peut nécessiter un certain effort pour s'enflammer.


L'acide 2-éthyl-1-hexanoïque est légèrement soluble dans l'eau.
L'acide 2-éthyl-1-hexanoïque est corrosif pour les métaux et les tissus.
L'acide 2-éthyl-1-hexanoïque est un liquide incolore à jaune clair avec une légère odeur.


L'acide 2-éthyl-1-hexanoïque brûlera bien que l'acide 2-éthylhexanoïque puisse nécessiter un certain effort pour s'enflammer.
L'acide 2-éthyl-1-hexanoïque est légèrement soluble dans l'eau.
L'acide 2-éthyl-1-hexanoïque est corrosif pour les métaux et les tissus.


L'acide 2-éthyl-1-hexanoïque est le composé organique de formule CH3(CH2)3CH(C2H5)CO2H.
L'acide 2-éthyl-1-hexanoïque, de formule chimique C8H16O2 et de numéro d'enregistrement CAS 149-57-5, est un composé largement utilisé dans diverses applications industrielles.
Également connu sous le nom d’acide 2-éthyl-1-hexanoïque, est un liquide incolore à jaune clair avec une légère odeur.


L'acide 2-éthyl-1-hexanoïque est le composé organique de formule CH3(CH2)3CH(C2H5)CO2H.
L'acide 2-éthyl-1-hexanoïque est un acide carboxylique largement utilisé pour préparer des dérivés métalliques lipophiles solubles dans les solvants organiques non polaires.
L'acide 2-éthyl-1-hexanoïque est une huile visqueuse incolore.


L'acide 2-éthyl-1-hexanoïque est fourni sous forme de mélange racémique.
L'acide 2-éthyl-1-hexanoïque se trouve dans le raisin.
L'acide 2-éthyl-1-hexanoïque appartient à la famille des acides gras ramifiés.


Ce sont des acides gras contenant une chaîne ramifiée.
L'acide 2-éthyl-1-hexanoïque est un liquide incolore à jaune clair avec une légère odeur.
L'acide 2-éthyl-1-hexanoïque brûle, même si cela peut nécessiter un certain effort pour s'enflammer.


L'acide 2-éthyl-1-hexanoïque est légèrement soluble dans l'eau.
L'acide 2-éthyl-1-hexanoïque est corrosif pour les métaux et les tissus.
L'acide 2-éthyl-1-hexanoïque est un acide gras à chaîne ramifiée.


L'acide 2-éthyl-1-hexanoïque est le composé organique de formule CH3(CH2)3CH(C2H5)CO2H.
Cet acide carboxylique, l'acide 2-éthyl-1-hexanoïque, est largement utilisé pour préparer des dérivés métalliques solubles dans les solvants organiques non polaires.
L'acide 2-éthyl-1-hexanoïque est un liquide incolore à jaune clair avec une légère odeur.


L'acide 2-éthyl-1-hexanoïque brûle, même si cela peut nécessiter un certain effort pour s'enflammer. Il est légèrement soluble dans l'eau.
L'acide 2-éthyl-1-hexanoïque est corrosif pour les métaux et les tissus.
L'acide 2-éthyl-1-hexanoïque est un acide gras à chaîne ramifiée.


L'acide 2-éthyl-1-hexanoïque est un produit naturel présent dans Vitis vinifera et Artemisia arborescens pour lequel des données sont disponibles.
L'acide 2-éthyl-1-hexanoïque se trouve dans les fruits.
L'acide 2-éthyl-1-hexanoïque est un liquide incolore à jaune clair avec une légère odeur.


L'acide 2-éthyl-1-hexanoïque, également connu sous le nom de 2-éthylhexanoate ou acide alpha-éthylcaproïque, appartient à la classe de composés organiques appelés acides gras à chaîne moyenne.
Ce sont des acides gras dont la queue aliphatique contient entre 4 et 12 atomes de carbone.


L'acide 2-éthyl-1-hexanoïque est une molécule très hydrophobe, pratiquement insoluble dans l'eau et relativement neutre.
L'acide 2-éthyl-1-hexanoïque, également connu sous le nom de 2-éthylhexanoate ou sinesto b, appartient à la classe de composés organiques appelés acides gras à chaîne moyenne.
Ce sont des acides gras dont la queue aliphatique contient entre 4 et 12 atomes de carbone.


Sur la base d'une revue de la littérature, un petit nombre d'articles ont été publiés sur l'acide 2-éthyl-1-hexanoïque.
L'acide 2-éthyl-1-hexanoïque se trouve dans les fruits.
L'acide 2-éthyl-1-hexanoïque se trouve dans le raisin.


L'acide 2-éthyl-1-hexanoïque est un acide carboxylique largement utilisé pour préparer des dérivés métalliques lipophiles solubles dans les solvants organiques non polaires.
L'acide 2-éthyl-1-hexanoïque est un liquide incolore à jaune clair avec une légère odeur.
L'acide 2-éthyl-1-hexanoïque est enregistré au titre du règlement REACH et est fabriqué et/ou importé dans l'Espace économique européen, à raison de ≥ 10 000 à < 100 000 tonnes par an.


L'acide 2-éthyl-1-hexanoïque est un liquide incolore à haut point d'ébullition et ayant une légère odeur.
L'acide 2-éthyl-1-hexanoïque est un liquide incolore.
L'acide 2-éthyl-1-hexanoïque est un acide gras à chaîne ramifiée.


L'acide 2-éthyl-1-hexanoïque, également connu sous le nom d'acide 2-éthylhexanoïque ou 2-EHA, est un produit chimique industriel.
L'acide 2-éthyl-1-hexanoïque appartient à la famille des acides gras ramifiés.
Ce sont des acides gras contenant une chaîne ramifiée.



UTILISATIONS et APPLICATIONS de l’ACIDE 2-ÉTHYL-1-HEXANOÏQUE :
Automobile, l'acide 2-éthyl-1-hexanoïque est utilisé dans la production d'inhibiteurs de corrosion pour les liquides de refroidissement automobiles.
Utilisation de lubrifiants à base d'acide 2-éthyl-1-hexanoïque : le 2-EHA est une matière première majeure pour les polyolesters utilisés dans les lubrifiants synthétiques.
Soins personnelsDans les cosmétiques, l'acide 2-éthyl-1-hexanoïque est utilisé pour produire des émollients.


L'acide 2-éthyl-1-hexanoïque est également impliqué dans l'extraction par solvant et la granulation du colorant.
En outre, l'acide 2-éthyl-1-hexanoïque est utilisé pour préparer des plastifiants, des lubrifiants, des détergents, des aides à la flottation, des inhibiteurs de corrosion et des résines alkydes.
De plus, l’acide 2-éthyl-1-hexanoïque sert de catalyseur pour le moussage du polyuréthane.


L'acide 2-éthyl-1-hexanoïque est utilisé comme réactif dans l'estérification, l'alcynylation décarboxylative et la préparation d'alkylcoumarines via des réactions de couplage décarboxylatives.
L'acide 2-éthyl-1-hexanoïque est utilisé dans la production de plastifiants polyvinylbutyral (PVB) et de stabilisants en polychlorure de vinyle (PVC) sous forme de sels métalliques.


D'autres applications de l'acide 2-éthyl-1-hexanoïque comprennent le catalyseur pour la production de polymères, la matière première pour le chlorure d'acide et les parfums.
L'acide 2-éthyl-1-hexanoïque est utilisé dans la production d'inhibiteurs de corrosion pour les liquides de refroidissement automobiles.
Utilisations des lubrifiants de l'acide 2-éthyl-1-hexanoïque : L'acide 2-éthyl-1-hexanoïque est une matière première majeure pour les polyolesters utilisés dans les lubrifiants synthétiques.


L'acide 2-éthyl-1-hexanoïque est également utilisé comme stabilisant pour les chlorures de polyvinyle.
Utilisations de l'acide 2-éthyl-1-hexanoïque dans les soins personnels : En cosmétique, l'acide 2-éthyl-1-hexanoïque est utilisé pour produire des émollients.


L'acide 2-éthyl-1-hexanoïque est utilisé pour fabriquer des séchoirs à peinture et des plastifiants.
L'acide 2-éthyl-1-hexanoïque est utilisé dans la préparation de dérivés métalliques, qui agissent comme catalyseur dans les réactions de polymérisation.
Par exemple, le 2-éthylhexanoate d’étain est utilisé dans la fabrication de l’acide poly(lactique-co-glycolique).


D'autres rejets dans l'environnement d'acide 2-éthyl-1-hexanoïque sont susceptibles de se produire à partir de : l'utilisation en intérieur comme auxiliaire technologique, l'utilisation en intérieur dans des systèmes fermés avec un rejet minimal (par exemple, liquides de refroidissement dans les réfrigérateurs, radiateurs électriques à base d'huile) et l'utilisation en extérieur. dans des systèmes fermés avec un rejet minimal (par exemple, liquides hydrauliques dans les suspensions automobiles, lubrifiants dans l'huile moteur et liquides de freinage).


L'acide 2-éthyl-1-hexanoïque est utilisé dans les produits suivants : produits de revêtement.
L'acide 2-éthyl-1-hexanoïque est utilisé pour fabriquer des séchoirs à peinture et des plastifiants.
L'acide 2-éthyl-1-hexanoïque est utilisé dans les domaines suivants : recherche et développement scientifique.


Le rejet dans l'environnement de l'acide 2-éthyl-1-hexanoïque peut survenir lors d'une utilisation industrielle : formulation de mélanges.
L'acide 2-éthyl-1-hexanoïque est utilisé dans les produits suivants : produits de revêtement, produits chimiques de laboratoire, lubrifiants et graisses et fluides de travail des métaux.
L'acide 2-éthyl-1-hexanoïque a une utilisation industrielle entraînant la fabrication d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires).


Le rejet dans l'environnement de l'acide 2-éthyl-1-hexanoïque peut survenir lors d'une utilisation industrielle : dans des auxiliaires technologiques sur des sites industriels, comme étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires) et de substances dans des systèmes fermés avec un rejet minimal. .
Le rejet dans l'environnement de l'acide 2-éthyl-1-hexanoïque peut survenir lors d'une utilisation industrielle : fabrication de la substance.


L'acide 2-éthyl-1-hexanoïque est utilisé pour fabriquer des séchoirs à peinture et des plastifiants.
L'acide 2-éthyl-1-hexanoïque est un liquide incolore à jaune clair avec une légère odeur.
L'acide 2-éthyl-1-hexanoïque brûle, même si cela peut nécessiter un certain effort pour s'enflammer.


L'acide 2-éthyl-1-hexanoïque est légèrement soluble dans l'eau.
L'acide 2-éthyl-1-hexanoïque est corrosif pour les métaux et les tissus.
L'acide 2-éthyl-1-hexanoïque est utilisé pour fabriquer des séchoirs à peinture et des plastifiants.


L'acide 2-éthyl-1-hexanoïque est utilisé dans le milieu organocatalytique pour la préparation de diverses 3,4-dihydropyrimidin-2(1H)-ones/thiones par réaction de Biginelli.
L'acide P2-éthyl-1-hexanoïque est utilisé comme siccatif pour peintures et vernis (sels métalliques).
Les éthylhexoates de métaux légers sont utilisés pour convertir certaines huiles minérales en graisses.


Les esters de l'acide 2-éthyl-1-hexanoïque sont utilisés comme plastifiants.
L'acide 2-éthyl-1-hexanoïque est utilisé pour fabriquer des séchoirs à peinture et des plastifiants.
L'acide 2-éthyl-1-hexanoïque est utilisé par les professionnels (usages répandus), en formulation ou en reconditionnement, sur les sites industriels et dans la fabrication.


L'acide 2-éthyl-1-hexanoïque est utilisé dans les produits suivants : produits antigel, produits chimiques de laboratoire et fluides pour le travail des métaux.
L'acide 2-éthyl-1-hexanoïque est utilisé pour fabriquer des séchoirs à peinture et des plastifiants.
L'acide 2-éthyl-1-hexanoïque est utilisé pour l'automobile


Intermédiaire de cosmétiques et de soins personnels, peintures et revêtements et produits chimiques pharmaceutiques.
L'acide 2-éthyl-1-hexanoïque est utilisé dans la production de plastifiants polyvinylbutyral (PVB) et de stabilisants en chlorure de polyvinyle (PVC) sous forme de sels métalliques.
L'acide 2-éthyl-1-hexanoïque est principalement utilisé comme précurseur dans la production d'esters pour arômes et parfums artificiels.


L'acide 2-éthyl-1-hexanoïque sert de plastifiant dans la fabrication du PVC et d'autres polymères, améliorant leur flexibilité et leur durabilité.
De plus, l'acide 2-éthyl-1-hexanoïque trouve une application comme inhibiteur de corrosion dans les fluides de travail des métaux et comme catalyseur dans les réactions de polymérisation.
Sa nature polyvalente et sa compatibilité avec de nombreux matériaux font de l'acide 2-éthyl-1-hexanoïque un ingrédient précieux dans de nombreuses formulations dans des secteurs tels que les cosmétiques, les peintures et les lubrifiants.


L'acide 2-éthyl-1-hexanoïque peut être utilisé comme substitut à l'acide naphténique dans certaines applications.
Dans la plupart des cas, les dérivés de l'acide 2-éthyl-1-hexanoïque sont utilisés dans des applications chimiques industrielles et organiques.
Les complexes d'hexanoate d'éthyle servent également de catalyseurs dans les réactions d'oxydation et de polymérisation (comme agents de séchage d'huile).


En tant qu'intermédiaire chimique polyvalent, l'acide 2-éthyl-1-hexanoïque a de multiples applications, dont les suivantes.
L'acide 2-éthyl-1-hexanoïque est utilisé pour préparer des plastifiants, des lubrifiants, des détergents, des aides à la flottation, des inhibiteurs de corrosion et des résines alkydes.
L'acide 2-éthyl-1-hexanoïque est utilisé comme intermédiaire pour le savon métallique, le plastifiant, le détergent, la résine alkyde, le chlorure d'acide et les cosmétiques.


-Revêtements utilisant de l'acide 2-éthyl-1-hexanoïque :
L'acide 2-éthyl-1-hexanoïque est utilisé dans la synthèse des résines alkydes et offre une meilleure résistance au jaunissement que les acides gras standards.
L'acide 2-éthyl-1-hexanoïque est particulièrement adapté à la cuisson des émaux et des revêtements à deux composants.
L'acide 2-éthyl-1-hexanoïque est également utilisé comme matière première pour les siccatifs de peinture à base de métal.


-Utilisations automobiles de l'acide 2-éthyl-1-hexanoïque :
L'acide 2-éthyl-1-hexanoïque est utilisé pour produire des inhibiteurs de corrosion pour les lubrifiants et les liquides de refroidissement automobiles.
L'acide 2-éthyl-1-hexanoïque sert également de produit de préservation du bois et fabrique des additifs lubrifiants ainsi que des lubrifiants synthétiques.
L'acide 2-éthyl-1-hexanoïque est également utilisé dans la production de stabilisants thermiques pour PVC, de plastifiants pour films PVB, de savons métalliques pour siccatifs de peinture et d'autres produits chimiques.


-Utilisations de revêtements d'acide 2-éthyl-1-hexanoïque :
L'acide 2-éthyl-1-hexanoïque est utilisé dans la synthèse des résines alkydes et offre une meilleure résistance au jaunissement que les acides gras standards.
L'acide 2-éthyl-1-hexanoïque est particulièrement adapté à la cuisson des émaux et des revêtements à deux composants.
L'acide 2-éthyl-1-hexanoïque est également utilisé comme matière première pour les siccatifs de peinture à base de métal.


-Utilisation de lubrifiants à base d'acide 2-éthyl-1-hexanoïque :
L'acide 2-éthyl-1-hexanoïque est couramment utilisé dans les esters des plastifiants en film de polyvinylbutyral (PVB) et comme matière première pour les polyesters appliqués dans les huiles synthétiques.
Les sels métalliques de l'acide 2-éthyl-1-hexanoïque sont utilisés pour préparer des additifs pour lubrifiants synthétiques utilisés dans diverses applications de lubrifiants industriels.


-Revêtements utilisant de l'acide 2-éthyl-1-hexanoïque :
L'acide 2-éthyl-1-hexanoïque est largement utilisé dans les applications de revêtement pour améliorer les performances et la résistance.
L'acide 2-éthyl-1-hexanoïque produit des résines alkydes qui aident à améliorer la résistance au jaunissement mieux que les acides gras ordinaires.
L'acide 2-éthyl-1-hexanoïque est idéal pour la cuisson des émaux et des revêtements à 2 composants.
L'acide 2-éthyl-1-hexanoïque peut également être utilisé dans d'autres applications, notamment comme catalyseur pour le polyuréthane, les produits de préservation du bois et les produits pharmaceutiques.


-Utilisation plastiques de l'acide 2-éthyl-1-hexanoïque :
L'acide 2-éthyl-1-hexanoïque est également utilisé dans la fabrication de stabilisants en polychlorure de vinyle (PVC) et de plastifiants en polyvinylbutyral (PVB) sous forme de sels métalliques.
L'acide 2-éthyl-1-hexanoïque réagit avec des composants métalliques comme le manganèse et le cobalt pour produire des dérivés de sels métalliques.


-Utilisation cosmétique de l'acide 2-éthyl-1-hexanoïque :
Les produits chimiques contenus dans l’acide 2-éthyl-1-hexanoïque auraient un usage cosmétique dans la production d’émollients et d’après-shampooings.
L'acide 2-éthyl-1-hexanoïque est largement utilisé dans les produits de soins capillaires, les crèmes pour les mains, les crèmes pour le visage, les lotions pour le corps et les produits de maquillage comme le fond de teint, le correcteur et les produits de soins capillaires.



PRODUCTION D'ACIDE 2-ÉTHYL-1-HEXANOÏQUE :
L'acide 2-éthyl-1-hexanoïque est produit industriellement à partir de propylène, qui est hydroformylé pour donner du butyraldéhyde.
La condensation aldolique de l'aldéhyde donne du 2-éthylhexénal, qui est hydrogéné en 2-éthylhexanal.
L'oxydation de cet aldéhyde donne l'acide carboxylique.



ÉTHYLHEXANOATES MÉTALLIQUES DE L'ACIDE 2-ÉTHYL-1-HEXANOÏQUE :
L'acide 2-éthyl-1-hexanoïque forme des composés avec des cations métalliques qui ont une stœchiométrie sous forme d'acétates métalliques.
Ces complexes d'éthylhexanoate sont utilisés en synthèse chimique organique et industrielle.
Ils fonctionnent comme catalyseurs dans les polymérisations ainsi que pour les réactions d'oxydation en tant qu'« agents de séchage d'huile ».

Ils sont hautement solubles dans les solvants non polaires.
Ces complexes métalliques sont souvent décrits comme des sels.
Ce ne sont cependant pas des complexes de coordination ioniques mais de charge neutre.

Leurs structures s'apparentent aux acétates correspondants.
Exemples d'éthylhexanoates métalliques
Bis (2-éthylhexanoate) d'hydroxyle et d'aluminium, utilisé comme épaississant

Éthylhexanoate d'étain (II) (CAS# 301-10-0), un catalyseur pour le polylactide et l'acide poly(lactique-co-glycolique).
Éthylhexanoate de cobalt (II) (CAS# 136-52-7), un siccatif pour les résines alkydes. Éthylhexanoate de nickel (II) (CAS# 4454-16-4).



PARENTS ALTERNATIFS DE L'ACIDE 2-ÉTHYL-1-HEXANOÏQUE :
*Acides gras ramifiés
*Acides gras à chaîne ramifiée.
*Acides monocarboxyliques et dérivés
*Acides carboxyliques
*Oxydes organiques
*Dérivés d'hydrocarbures
*Composés carbonylés



SUBSTITUANTS DE L'ACIDE 2-ÉTHYL-1-HEXANOÏQUE :
*Acide gras à chaîne moyenne
*Acide gras ramifié
*Acide monocarboxylique ou dérivés
*Acide carboxylique
*Dérivé de l'acide carboxylique
*Composé organique de l'oxygène
*Oxyde organique
*Dérivé d'hydrocarbure
*Composé organooxygéné
*Groupe carbonyle
*Composé aliphatique acyclique



PRÉPARATION DE L'ACIDE 2-ÉTHYL-1-HEXANOÏQUE :
Dans un flacon tricol sec de 1L, Ajouter l'aldéhyde isooctyle (80g, 0,62mol) Et le solvant acide 2-éthyl-1-hexanoïque (240g, 1,66mol), le ligand L8 (5,24mg, 0,007mmol), le carbonate de césium (18,24 mg, 0,056 mmol), 160 mg d'acétate de potassium, placé dans un bain-marie, mécaniquement sous atmosphère d'azote. Agiter, après que la température ait atteint 30°C, le débit d'air a été démarré à un débit de 11,9 g/h, et la température de réaction a été maintenue à 30-35°C par ajout d'eau de refroidissement au bain-marie.

Après 6 heures de réaction, la conversion de l'isooctyle aldéhyde a été calculée à 99,6 %.
La sélectivité de l'acide 2-éthyl-1-hexanoïque était de 99,5 % et le rendement était de 99,10 %.



COMMENT L'ACIDE 2-ÉTHYL-1-HEXANOÏQUE EST-IL UTILISÉ ?
L'acide 2-éthyl-1-hexanoïque est principalement utilisé dans la préparation de sels métalliques et de savons utilisés comme agents de séchage dans les peintures et les encres, et comme stabilisants thermiques dans le chlorure de polyvinyle (PVC).
L'acide 2-éthyl-1-hexanoïque est également utilisé dans la fabrication de résines utilisées dans les pare-brise d'automobiles et les revêtements de sol en vinyle.
L'acide 2-éthyl-1-hexanoïque n'est pas fabriqué au Canada, mais il est importé au Canada.



PRODUCTION D'ACIDE 2-ÉTHYL-1-HEXANOÏQUE :
L'acide 2-éthyl-1-hexanoïque est produit industriellement à partir de propylène, qui est hydroformylé pour donner du butyraldéhyde.
La condensation aldolique de l'aldéhyde donne du 2-éthylhexénal, qui est hydrogéné en 2-éthylhexanal.
L'oxydation de cet aldéhyde donne l'acide carboxylique.

Éthylhexanoates métalliques :
L'acide 2-éthyl-1-hexanoïque forme des composés avec des cations métalliques qui ont une stœchiométrie sous forme d'acétates métalliques.
Ces complexes d'éthylhexanoate sont utilisés en synthèse chimique organique et industrielle.

Ils fonctionnent comme catalyseurs dans les polymérisations ainsi que pour les réactions d'oxydation en tant qu'« agents de séchage d'huile ».
Ils sont hautement solubles dans les solvants non polaires.
Ces complexes métalliques sont souvent décrits comme des sels.

Ce ne sont cependant pas des complexes de coordination ioniques mais de charge neutre.
Leurs structures s'apparentent aux acétates correspondants.

Exemples d'éthylhexanoates métalliques :
Bis (2-éthylhexanoate) d'hydroxyle et d'aluminium, utilisé comme épaississant
Éthylhexanoate d'étain (II) (CAS# 301-10-0), un catalyseur pour le polylactide et le poly(acide lactique-co-glycolique).

Éthylhexanoate de cobalt (II) (CAS# 136-52-7), un siccatif pour les résines alkydes
Éthylhexanoate de nickel (II) (CAS# 4454-16-4)



PROFIL DE RÉACTIVITÉ DE L'ACIDE 2-ÉTHYL-1-HEXANOÏQUE :
L'acide 2-éthyl-1-hexanoïque est un acide carboxylique.
Les acides carboxyliques donnent des ions hydrogène si une base est présente pour les accepter.
Ils réagissent ainsi avec toutes les bases, tant organiques (par exemple les amines) qu'inorganiques.

Leurs réactions avec les bases, appelées « neutralisations », s'accompagnent d'un dégagement de chaleur important.
La neutralisation entre un acide et une base produit de l'eau et un sel.
Les acides carboxyliques contenant six atomes de carbone ou moins sont librement ou modérément solubles dans l'eau ; ceux qui contiennent plus de six carbones sont légèrement solubles dans l’eau.

L'acide carboxylique soluble se dissocie dans une certaine mesure dans l'eau pour produire des ions hydrogène.
Le pH des solutions d'acides carboxyliques est donc inférieur à 7,0.
De nombreux acides carboxyliques insolubles réagissent rapidement avec des solutions aqueuses contenant une base chimique et se dissolvent lorsque la neutralisation génère un sel soluble.

Les acides carboxyliques en solution aqueuse et les acides carboxyliques liquides ou fondus peuvent réagir avec les métaux actifs pour former de l'hydrogène gazeux et un sel métallique.
De telles réactions se produisent en principe également pour les acides carboxyliques solides, mais sont lentes si l'acide solide reste sec.
Même les acides carboxyliques « insolubles » peuvent absorber suffisamment d’eau de l’air et se dissoudre suffisamment dans l’acide 2-éthyl-1-hexanoïque pour corroder ou dissoudre les pièces et conteneurs en fer, en acier et en aluminium.

Les acides carboxyliques, comme d'autres acides, réagissent avec les sels de cyanure pour générer du cyanure d'hydrogène gazeux.
La réaction est plus lente pour les acides carboxyliques secs et solides. Les acides carboxyliques insolubles réagissent avec des solutions de cyanures pour provoquer la libération de cyanure d'hydrogène gazeux.

Des gaz et de la chaleur inflammables et/ou toxiques sont générés par la réaction des acides carboxyliques avec des composés diazoïques, des dithiocarbamates, des isocyanates, des mercaptans, des nitrures et des sulfures.
Les acides carboxyliques, notamment en solution aqueuse, réagissent également avec les sulfites, les nitrites, les thiosulfates (pour donner H2S et SO3), les dithionites (SO2), pour générer des gaz et de la chaleur inflammables et/ou toxiques.

Leur réaction avec les carbonates et bicarbonates génère un gaz inoffensif (dioxyde de carbone) mais néanmoins de la chaleur.
Comme d’autres composés organiques, les acides carboxyliques peuvent être oxydés par des agents oxydants puissants et réduits par des agents réducteurs puissants.
Ces réactions génèrent de la chaleur.

Une grande variété de produits est possible.
Comme d'autres acides, les acides carboxyliques peuvent initier des réactions de polymérisation ; comme les autres acides, ils catalysent souvent (augmentent la vitesse) des réactions chimiques.



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES et CHIMIQUES de l'ACIDE 2-ÉTHYL-1-HEXANOÏQUE :
Formule chimique : C8H16O2
Masse molaire : 144,214 g/mol
Aspect : Liquide incolore
Densité : 903 mg/mL
Point de fusion : -59,00 °C ; -74,20 °F ; 214,15 Ko
Point d'ébullition : 228,1 °C ; 442,5 °F ; 501,2 Ko
log P : 2,579
Pression de vapeur : <1 Pa (à 25 °C)
Acidité (pKa) : 4,819
Basicité (pKb) : 9,178
Indice de réfraction (nD) : 1,425
Enthalpie standard de formation (ΔfH ⦵ 298) : -635,1 kJ/mol
Enthalpie standard de combustion (ΔcH ⦵ 298) : -4,8013–4,7979 MJ/mol
Point d'éclair : 260 °F

Densité spécifique : 0,903
Limite inférieure d'explosivité (LIE) : 1,04 % à 275 °F
Limite supérieure d'explosivité (UEL) : 8,64 % à 370,4 °F
Solubilité dans l'eau : 2,07 g/L
logP : 2,61
logP : 2,8
logS : -1,8
pKa (acide le plus fort) : 5,14
Charge physiologique : -1
Nombre d'accepteurs d'hydrogène : 2
Nombre de donneurs d'hydrogène : 1
Surface polaire : 37,3 Ų
Nombre de liaisons rotatives : 5
Réfractivité : 40,25 m³•mol⁻¹
Polarisabilité : 16,99 ų

Nombre de sonneries : 0
Biodisponibilité : Oui
Règle de cinq : Oui
Filtre Ghose: Non
Règle de Veber : Oui
Règle de type MDDR : non
Formule chimique : C8H16O2
Nom IUPAC : acide 2-éthylhexanoïque
Identifiant InChI : InChI=1S/C8H16O2/c1-3-5-6-7(4-2)8(9)10/h7H,3-6H2,1-2H3,(H,9,10)
Clé InChI : OBETXYAYXDNJHR-UHFFFAOYSA-N
SOURIRES isomères : CCCCC(CC)C(O)=O
Poids moléculaire moyen : 144,2114
Poids moléculaire monoisotopique : 144,115029756

Aspect : liquide clair incolore (est)
Dosage : 99,00 à 100,00
Répertorié par le Codex des produits chimiques alimentaires : Non
Densité spécifique : 0,89300 à 0,91300 à 25,00 °C.
Livres par gallon - (est) : 7,431 à 7,597
Indice de réfraction : 1,42000 à 1,42600 à 20,00 °C.
Point de fusion : -59,00 °C. @ 760,00 mmHg
Point d'ébullition : 220,00 à 223,00 °C. @ 760,00 mmHg
Pression de vapeur : 0,030000 mmHg à 20,00 °C.
Densité de vapeur : 4,98 (Air = 1)
Point d'éclair : 244,00 °F. TCC ( 117,78 °C. )
logP (dont) : 2,640
Soluble dans l'alcool et l'eau, 2000 mg/L à 20 °C (exp)
Insoluble dans l'eau

Formule chimique : C8H16O2
Masse molaire : 144,214 g•mol−1
Aspect : Liquide incolore
Densité : 903 mg mL−1
Point de fusion : −59,00 °C ; −74,20 °F ; 214,15 Ko
Point d'ébullition : 228,1 °C ; 442,5 °F ; 501,2 Ko
log P : 2,579
Pression de vapeur : <1 Pa (à 25 °C)
Acidité (pKa) : 4,819
Basicité (pKb) : 9,178
Indice de réfraction (nD) : 1,425
Enthalpie standard de formation (ΔfH ⦵ 298) : −635,1 kJ mol−1
Enthalpie standard de combustion (ΔcH ⦵ 298) : -4,8013–4,7979 MJ mol−1
Aspect : liquide clair incolore (est)
Dosage : 99,00 à 100,00
Répertorié par le Codex des produits chimiques alimentaires : Non
Densité spécifique : 0,89300 à 0,91300 à 25,00 °C.
Livres par gallon - (est). : 7,431 à 7,597

Indice de réfraction : 1,42000 à 1,42600 à 20,00 °C.
Point de fusion : -59,00 °C. @ 760,00 mmHg
Point d'ébullition : 220,00 à 223,00 °C. @ 760,00 mmHg
Pression de vapeur : 0,030000 mmHg à 20,00 °C.
Densité de vapeur : 4,98 (Air = 1)
Point d'éclair : 244,00 °F. TCC ( 117,78 °C. )
logP (dont) : 2,640
Soluble dans : alcool, eau, 2000 mg/L à 20 °C (exp)
Insoluble dans l'eau
Poids moléculaire : 144,21 g/mol
XLogP3 : 2,6
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 1
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 2
Nombre de liaisons rotatives : 5
Masse exacte : 144,115029749 g/mol
Masse monoisotopique : 144,115029749 g/mol
Surface polaire topologique : 37,3 Å ²

Nombre d'atomes lourds : 10
Frais formels : 0
Complexité : 99,4
Nombre d'atomes d'isotopes : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes définis : 0
Nombre de stéréocentres atomiques non définis : 1
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison non défini : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 1
Le composé est canonisé : oui
Solubilité dans l'eau : 2,07 g/L
logP : 2,61
logP : 2,8
logS : -1,8
pKa (acide le plus fort) : 5,14
Charge physiologique : -1
Nombre d'accepteurs d'hydrogène : 2

Nombre de donneurs d'hydrogène : 1
Surface polaire : 37,3 Ų
Nombre de liaisons rotatives : 5
Réfractivité : 40,25 m³•mol⁻¹
Polarisabilité : 16,99 ų
Nombre de sonneries : 0
Biodisponibilité : Oui
Règle de cinq : Oui
Filtre Ghose: Non
Règle de Veber : Oui
Règle de type MDDR : non
État physique : clair, liquide
Couleur : incolore
Odeur : Aucune donnée disponible
Point de fusion/point de congélation :
Point/plage de fusion : -59 °C

Point d'ébullition initial et plage d'ébullition : 228 °C - allumé.
Inflammabilité (solide, gaz) : Aucune donnée disponible
Limites supérieures/inférieures d’inflammabilité ou d’explosivité :
Limite d'explosivité supérieure : 6,7 %(V)
Limite d'explosivité inférieure : 0,9 %(V)
Point d'éclair : 114 °C - coupelle fermée
Température d'auto-inflammation : Aucune donnée disponible
Température de décomposition : Aucune donnée disponible
pH : 3 à 1,4 g/l à 20 °C
Viscosité
Viscosité, cinématique: Aucune donnée disponible
Viscosité, dynamique: Aucune donnée disponible
Solubilité dans l'eau : Aucune donnée disponible
Coefficient de partage : n-octanol/eau : log Pow : 2,7 à 25 °C
Pression de vapeur 13 hPa à 115 °C: < 0,01 hPa à 20 °C

Densité : 0,903 g/cm3 à 25 °C - lit.
Densité relative : Aucune donnée disponible
Densité de vapeur relative : Aucune donnée disponible
Caractéristiques des particules : Aucune donnée disponible
Propriétés explosives : Aucune donnée disponible
Propriétés comburantes : Aucune donnée disponible
Autres informations de sécurité :
Densité de vapeur relative : 4,98 - (Air = 1,0)
Formule chimique : C8H16O2
Masse molaire : 144,214 g•mol−1
Aspect : Liquide incolore
Densité : 903 mg mL−1
Point de fusion : −59,00 °C ; −74,20 °F ; 214,15 Ko
Point d'ébullition : 228,1 °C ; 442,5 °F ; 501,2 Ko

log P : 2,579
Pression de vapeur : <1 Pa (à 25 °C)
Acidité (pKa) : 4,819
Basicité (pKb) : 9,178
Indice de réfraction (nD) 1,425
Point de fusion : -59 °C
Point d'ébullition : 228 °C(lit.)
Densité : 0,906
densité de vapeur : 4,98 (vs air)
Pression de vapeur : <0,01 mm Hg (20 °C)
indice de réfraction : n20/D 1,425 (lit.)
Point d'éclair : 230 °F
Température de stockage : Conserver en dessous de +30°C.
solubilité : 1,4g/l
forme : Liquide

pka: pK1:4,895 (25°C)
couleur: Clair
PH : 3 (1,4 g/l, H2O, 20 ℃ )
Odeur : Légère odeur
Plage de pH : 3 à 1,4 g/l à 20 °C
Viscosité : 7,73 cps
limite d'explosivité : 1,04 %, 135 °F
Solubilité dans l'eau : 2 g/L (20 ºC)
Numéro de référence : 1750468
Limites d'exposition ACGIH : TWA 5 mg/m3
Stabilité : Stable.
Incompatible avec les agents oxydants forts, les agents réducteurs, les bases.
InChIKey : OBETXYAYXDNJHR-UHFFFAOYSA-N
LogP : 2,7 à 25 ℃
Référence de la base de données CAS : 149-57-5 (référence de la base de données CAS)
Scores alimentaires de l'EWG : 2

FDA UNII : 01MU2J7VVZ
Référence chimique NIST : Acide hexanoïque, 2-éthyl-(149-57-5)
Système d'enregistrement des substances de l'EPA : Acide 2-éthylhexanoïque (149-57-5)
Poids moléculaire : 293,40
Nombre de donateurs de liaisons hydrogène : 4
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 6
Nombre de liaisons rotatives : 11
Masse exacte : 293,22022309
Masse monoisotopique : 293,22022309
Surface polaire topologique : 101
Nombre d'atomes lourds : 20
Complexité : 155
Nombre de stéréocentres atomiques non définis : 1
Nombre d'unités liées de manière covalente : 2
Le composé est canonisé : oui



PREMIERS SECOURS de l'ACIDE 2-ÉTHYL-1-HEXANOÏQUE :
-Description des premiers secours :
*Conseils généraux :
Montrer cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.
*En cas d'inhalation :
Après inhalation :
Air frais
*En cas de contact avec la peau :
Enlever immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau avec de l'eau/une douche.
Consultez un médecin.
*En cas de contact visuel
Après contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau.
Appelez un ophtalmologiste.
Retirez les lentilles de contact.
*En cas d'ingestion:
Après avoir avalé :
Faire boire immédiatement de l'eau à la victime (deux verres au maximum).
Consultez un médecin.
-Indication des éventuels soins médicaux immédiats et traitements particuliers nécessaires :
Pas de données disponibles



MESURES EN CAS DE DISPERSION ACCIDENTELLE de l'ACIDE 2-ÉTHYL-1-HEXANOÏQUE :
-Précautions environnementales:
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
-Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Couvrir les canalisations.
Collectez, liez et pompez les déversements.
Respecter les éventuelles restrictions matérielles.
Ramasser avec un matériau absorbant et neutralisant.
Éliminer correctement.
Nettoyer la zone touchée.



MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE de l'ACIDE 2-ÉTHYL-1-HEXANOÏQUE :
-Moyens d'extinction:
* Moyens d'extinction appropriés :
Dioxyde de carbone (CO2)
Mousse
Poudre sèche
* Moyens d'extinction inappropriés :
Pour cette substance/mélange, aucune limitation concernant les agents extincteurs n'est indiquée.
-Informations complémentaires :
Empêcher l'eau d'extinction d'incendie de contaminer les eaux de surface ou les eaux souterraines
système.



CONTRÔLE DE L'EXPOSITION/PROTECTION INDIVIDUELLE à l'ACIDE 2-ÉTHYL-1-HEXANOÏQUE :
-Contrôles d'exposition:
--Équipement de protection individuelle:
*Protection des yeux/du visage :
Utiliser un équipement de protection des yeux.
Lunettes de protection
*Protection de la peau :
Contact complet :
Matériel: Viton
Épaisseur minimale de la couche : 0,7 mm
Temps de percée : 480 min
Contact anti-éclaboussures :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,4 mm
Temps de passage : 240 min
*Protection du corps :
vêtements de protection
-Contrôle de l'exposition environnementale :
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.



MANIPULATION et STOCKAGE de l'ACIDE 2-ÉTHYL-1-HEXANOÏQUE :
-Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
*Conditions de stockage:
Hermétiquement fermé.
Conserver sous clé ou dans un endroit accessible uniquement aux personnes qualifiées ou autorisées.



STABILITÉ et RÉACTIVITÉ de l'ACIDE 2-ÉTHYL-1-HEXANOÏQUE :
-Stabilité chimique:
Le produit est chimiquement stable dans des conditions ambiantes standards (température ambiante).
-Matériaux incompatibles :
Pas de données disponibles


ACIDE 2-ÉTHYLHEXANOÏQUE
L'acide 2-éthyl hexanoïque est un liquide incolore à jaune clair avec une odeur douce.
L'acide 2-éthylhexanoïque brûlera bien que l'acide 2-éthylhexanoïque puisse prendre un certain effort pour s'enflammer.
L'acide 2-éthylhexanoïque est légèrement soluble dans l'eau.

Numéro CAS : 149-57-5
Formule moléculaire : C8H16O2
Poids moléculaire : 144,21
Numéro EINECS : 205-743-6

Acide 2-éthylhexanoïque, 149-57-5, Acide 2-éthylcaproïque, Acide hexanoïque, Acide 2-éthylhexanoïque, Acide éthylhexanoïque, Acide éthylhexoïque, Acide 2-éthylhexoïque, Acide butyléthylacétique, Acide 2-butylbutanoïque, Acide 3-heptanecarboxylique, Acide éthylhexanoïque, Acide 2-éthyl-hexoïque, Acide 2-éthylhexanoïque, Acide alpha-éthyl-hexanoïque, Acide éthyl-hexanoïque, Acide éthyl-hexanoïque, Acide 2-éthyl-1-hexanoïque, 61788-37-2, 01MU2J7VVZ, 2-EHA, ACIDE 2-ÉTHYL HEXOÏQUE, AR, DTXSID9025293, CHEBI :89058, NSC-8881, MFCD00002675, 2-éthylhexanoïque, 2-éthylhexansaeure, DTXCID805293, Acide 2-éthylhexanoïque, >=99%, Acide 2-éthylhexanoïque, étalon analytique, CAS-149-57-5, 2 ACIDE HEXANOÏQUE ÉTHYLIQUE, CCRIS 3348, HSDB 5649, Kyselina 2-éthylkapronova [tchèque], NSC 8881, Kyselina 2-éthylkapronova, EINECS 205-743-6, (+/-)-2-Acide hexanoïque éthylique, UNII-01MU2J7VVZ, Kyselina heptan-3-karboxylova [tchèque], BRN 1750468, Kyselina heptan-3-karboxylova, AI3-01371, Acide hexanoïque, 2-éthyl-, (-)-, EINECS 262-971-9, Acide 2-éthylcapronique, Acide 2-éthyl-hexonique, Acide alpha-éthylhexanoïque, Acide .alpha.-éthylhexanoïque, EC 205-743-6, SCHEMBL25800, Acide 2-éthylhexanoïque, 99%, MLS002415695, CHEMBL1162485, WLN : QVY4 & 2, NSC8881, HMS2267F21, STR05759, Acide 2-éthylhexanoïque [HSDB], Tox21_201406, Tox21_300108, LMFA01020087, AKOS009031416, AT29893, CS-W016381, SB44987, SB44994, Acide hexanoïque, 2-éthyl-, ester tridécylique, NCGC00091324-01, NCGC00091324-02, NCGC00091324-03, NCGC00253985-01, NCGC00258957-01, SMR001252268, E0120, FT-0612273, FT-0654390, EN300-20410, Q209384, W-109079, F0001-0703, Z104478072, 18FEB650-7573-4EA0-B0CD-9D8BED766547, Acide 2-éthylhexanoïque, étalon secondaire pharmaceutique ; Matériau de référence certifié

L'acide 2-éthylhexanoïque est corrosif pour les métaux et les tissus.
L'acide 2-éthylhexanoïque est utilisé pour fabriquer des sécheurs de peinture et des plastifiants.
L'acide 2-éthylhexanoïque est le composé organique de formule CH3 (CH2) 3CH (C2H5) CO2H.

L'acide 2-éthyl hexanoïque est un acide carboxylique largement utilisé pour préparer des dérivés métalliques lipophiles solubles dans les solvants organiques non polaires.
L'acide 2-éthylhexanoïque est une huile visqueuse incolore.
L'acide 2-éthylhexanoïque est fourni sous forme de mélange racémique.

L'acide 2-éthylhexanoïque est produit industriellement à partir de propylène, qui est hydroformylé pour donner du butyraldéhyde.
La condensation de l'aldéhyde par l'aldol donne de l'acide 2-éthylhexanoïque, qui est hydrogéné en 2-éthylhexanal.
L'oxydation de cet aldéhyde donne l'acide carboxylique.

L'acide 2-éthylhexanoïque forme des composés avec des cations métalliques qui ont la stœchiométrie comme acétates métalliques.
Ces complexes d'éthylhexanoate sont utilisés en synthèse chimique organique et industrielle.
Ils fonctionnent comme catalyseurs dans les polymérisations ainsi que pour les réactions d'oxydation en tant qu'« agents de séchage de l'huile ».

Ils sont très solubles dans les solvants non polaires.
Ces complexes métalliques sont souvent décrits comme des sels.
Il ne s'agit cependant pas de complexes de coordination ioniques mais neutres en charge.

Leurs structures s'apparentent aux acétates correspondants.
L'acide 2-éthylhexanoïque est un composé organique liquide incolore à jaune clair.
L'acide 2-éthylhexanoïque est largement utilisé dans la préparation de dérivés métalliques solubles dans les solvants organiques non polaires.

L'acide carboxylique hautement toxique et combustible est utilisé pour fabriquer des séchoirs à peinture et des plastifiants.
L'acide 2-éthylhexanoïque est un liquide incolore et transparent avec une légère odeur.
L'acide 2-éthylhexanoïque est légèrement soluble dans l'eau.

L'acide 2-éthylhexanoïque peut être produit industriellement à partir de propylène qui peut être produit de manière renouvelable.
L'acide 2-éthylhexanoïque, également connu sous le nom d'acide 2-éthylhexanoïque ou 2-EHA, est un acide carboxylique de formule moléculaire C8H16O2.
L'acide 2-éthylhexanoïque est un acide organique à huit atomes de carbone à chaîne ramifiée avec un groupe carboxyle (COOH) à une extrémité.

La structure chimique de l'acide 2-éthyl hexanoïque est dérivée de l'acide hexanoïque en ajoutant un groupe éthyle (C2H5) au deuxième atome de carbone de la chaîne.
L'acide 2-éthylhexanoïque (EHXA, 2-EHA) est un acide carboxylique aliphatique important pour l'industrie.
L'acide 2-éthylhexanoïque est largement utilisé comme stabilisant et agent de préservation du bois.

L'acide 2-éthylhexanoïque, également appelé 2-EHA, est un composé organique couramment utilisé, principalement pour fabriquer des sous-produits métalliques lipophiles qui peuvent se dissoudre dans des solvants organiques non ioniques.
L'acide 2-éthyl hexanoïque est un acide carboxylique de formule C8H16O2 avec un point d'ébullition généralement élevé et une odeur douce.
L'acide 2-éthylhexanoïque est une huile visqueuse et incolore avec une classe carboxylique que l'on trouve sur une chaîne carbonée C8 et qui est non miscible dans l'eau.

L'acide 2-éthylhexanoïque peut être utilisé comme substitut de l'acide naphténique dans certaines applications.
Industriellement, l'acide 2-éthylhexanoïque est fabriqué à partir de propylène, souvent généré à partir de combustibles fossiles et d'autres sources renouvelables.
En d'autres termes, l'acide 2-éthylhexanoïque peut être fabriqué plus efficacement que l'acide naphténique.

L'acide 2-éthylhexanoïque produit des composés métalliques qui subissent une stœchiométrie sous forme d'acétates métalliques.
Dans la plupart des cas, les dérivés de l'acide 2-éthylhexanoïque sont utilisés dans des applications chimiques industrielles et organiques.
Les complexes d'hexanoate d'éthyle servent également de catalyseurs dans les réactions d'oxydation et de polymérisation (en tant qu'agents de séchage de l'huile).

En tant qu'intermédiaire chimique polyvalent, l'acide 2-éthylhexanoïque a de multiples applications, notamment les suivantes.
L'acide 2-éthylhexanoïque est le composé organique de formule CH3 (CH2) 3CH (C2H5) CO2H.
L'acide 2-éthyl hexanoïque est un acide carboxylique largement utilisé pour préparer des dérivés métalliques lipophiles solubles dans les solvants organiques non polaires.

L'acide 2-éthylhexanoïque est une huile visqueuse incolore.
L'acide 2-éthylhexanoïque est fourni sous forme de mélange racémique.
L'acide 2-éthylhexanoïque est un liquide incolore, à point d'ébullition élevé, ayant une odeur douce.

Les sels métalliques de l'acide 2-éthylhexanoïque Eastman™ sont utilisés comme séchoirs pour les peintures, les encres, les vernis et les émaux inodores.
Le cobalt et le manganèse sont les séchoirs les plus importants.
L'acide 2-éthylhexanoïque, également connu sous le nom de 2-éthylhexanoate ou acide alpha-éthylcaproïque, appartient à la classe des composés organiques connus sous le nom d'acides gras à chaîne moyenne.

Ce sont des acides gras avec une queue aliphatique qui contient entre 4 et 12 atomes de carbone.
L'acide 2-éthyl hexanoïque est une molécule très hydrophobe, pratiquement insoluble dans l'eau, et relativement neutre.
L'acide 2-éthylhexanoïque est un composé potentiellement toxique.

L'acide 2-éthylhexanoïque est largement utilisé pour préparer des dérivés métalliques solubles dans des solvants organiques non polaires.
Ces dérivés lipophiles contenant des métaux sont utilisés comme catalyseurs dans les polymérisations.
L'acide 2-éthylhexanoïque est le composé organique de formule CH3 (CH2) 3CH (C2H5) CO2H.

L'acide 2-éthyl hexanoïque est un acide carboxylique largement utilisé pour préparer des dérivés métalliques lipophiles solubles dans les solvants organiques non polaires.
L'acide 2-éthylhexanoïque est une huile visqueuse incolore.
L'acide 2-éthylhexanoïque est fourni sous forme de mélange racémique.

L'acide 2-éthylhexanoïque est largement utilisé pour préparer des dérivés métalliques solubles dans des solvants organiques non polaires.
Ces dérivés lipophiles contenant des métaux sont utilisés comme catalyseurs dans les polymérisations.
L'acide 2-éthylhexanoïque, également connu sous le nom d'acide 2-EHA ou 2-éthylcaproïque, est un acide gras saturé de formule chimique C8H16O2.

L'acide 2-éthyl hexanoïque est un liquide incolore à l'odeur caractéristique.
L'acide 2-éthylhexanoïque est largement utilisé dans diverses industries, y compris la production de plastifiants, de lubrifiants et de revêtements.
L'acide 2-éthylhexanoïque est utilisé dans la préparation de dérivés métalliques, qui agissent comme catalyseur dans les réactions de polymérisation.

L'acide 2-éthylhexanoïque est utilisé dans la fabrication de l'acide poly(lactique-co-glycolique).
L'acide 2-éthylhexanoïque est également utilisé comme stabilisant pour les chlorures de polyvinyle.
L'acide 2-éthylhexanoïque est également impliqué dans l'extraction par solvant et la granulation des colorants.

De plus, l'acide 2-éthylhexanoïque est utilisé pour préparer des plastifiants, des lubrifiants, des détergents, des adjuvants de flottation, des inhibiteurs de corrosion et des résines alkydes.
En plus de cela, l'acide 2-éthylhexanoïque sert de catalyseur pour la mousse de polyuréthane.
L'acide 2-éthylhexanoïque est un acide carboxylique aliphatique important pour l'industrie.

L'acide 2-éthylhexanoïque est largement utilisé comme stabilisant et agent de préservation du bois.
L'acide 2-éthylhexanoïque a diverses applications industrielles, telles que :liquide de refroidissement dans l'automobilelubrifiant synthétiqueagent mouillant co-solvantséchage des peinturesagent antimousse dans les pesticides
L'acide 2-éthylhexanoïque, également connu sous le nom de 2-éthylhexanoate ou sinesto b, appartient à la classe des composés organiques connus sous le nom d'acides gras à chaîne moyenne.

Ce sont des acides gras avec une queue aliphatique qui contient entre 4 et 12 atomes de carbone.
Sur la base d'une revue de la littérature, un petit nombre d'articles ont été publiés sur l'acide 2-éthylhexanoïque.
L'acide 2-éthylhexanoïque, également connu sous le nom de 2-éthylhexanoate ou a-éthyl caproate, appartient à la classe des composés organiques connus sous le nom d'acides gras à chaîne moyenne.

Ce sont des acides gras avec une queue aliphatique qui contient entre 4 et 12 atomes de carbone.
L'acide 2-éthylhexanoïque est une molécule très hydrophobe, pratiquement insoluble (dans l'eau), et relativement neutre.
L'acide 2-éthylhexanoïque est un composé potentiellement toxique.

L'acide 2-éthylhexanoïque (2-EHA) est l'un des produits phares du groupe Perstorp qui dispose de la plus grande capacité de production au monde.
L'acide 2-éthylhexanoïque est un liquide incolore avec un groupe carboxylique basé sur une chaîne carbonée C8.
L'acide 2-éthylhexanoïque est largement utilisé dans les esters pour les plastifiants de film PVB et les lubrifiants synthétiques, dans la production de savons métalliques pour les sécheurs de peinture, dans les liquides de refroidissement automobiles et les stabilisateurs en PVC.

D'autres domaines d'application incluent les produits de préservation du bois, les catalyseurs pour le polyuréthane et les produits pharmaceutiques.
L'acide 2-éthylhexanoïque est utilisé par les professionnels (utilisations répandues), dans la formulation ou le reconditionnement, sur les sites industriels et dans la fabrication.
L'acide 2-éthylhexanoïque (EHXA, 2-EHA) est un acide carboxylique aliphatique important pour l'industrie.

L'acide 2-éthylhexanoïque est largement utilisé comme stabilisant et agent de préservation du bois.
L'acide 2-éthyl hexanoïque est un liquide incolore à jaune clair avec une odeur douce.
L'acide 2-éthylhexanoïque brûlera, bien qu'il faille un certain effort pour s'enflammer.

L'acide 2-éthylhexanoïque est légèrement soluble dans l'eau.
L'acide 2-éthylhexanoïque est corrosif pour les métaux et les tissus.
L'acide 2-éthylhexanoïque est utilisé pour fabriquer des sécheurs de peinture et des plastifiants.

L'acide 2-éthylhexanoïque est produit industriellement à partir de propylène, qui est hydroformylé pour donner du butyraldéhyde.
La condensation de l'aldéhyde par l'aldol donne de l'acide 2-éthylhexanoïque, qui est hydrogéné en 2-éthylhexanal.
L'oxydation de cet aldéhyde donne l'acide carboxylique.

L'acide 2-éthylhexanoïque forme des composés avec des cations métalliques qui ont la stœchiométrie comme acétates métalliques.
Ces complexes d'éthylhexanoate sont utilisés en synthèse chimique organique et industrielle.
Ils fonctionnent comme catalyseurs dans les polymérisations ainsi que pour les réactions d'oxydation en tant qu'agents de séchage d'huile.

L'acide 2-éthyl hexanoïque est un acide carboxylique principalement utilisé pour préparer des dérivés métalliques solubles dans des solvants organiques non polaires.
Les produits non classés fournis par Spectrum sont indicatifs d'une qualité adaptée à un usage industriel général ou à des fins de recherche et ne conviennent généralement pas à la consommation humaine ou à un usage thérapeutique.
L'acide 2-éthylhexanoïque peut être utilisé comme intermédiaire pour les sécheurs de peinture et de revêtement, comme modificateur de résine alkyde, comme catalyseur pour la production de peroxydes et comme stabilisant pour les esters d'huile lubrifiante et le PVC, etc., et a une large gamme d'applications sur le marché.

L'acide 2-éthylhexanoïque est un composé chiral synthétisé par la synthèse asymétrique de l'acide (R)-2-hydroxyacétique.
Les énantiomères de l'acide 2-éthylhexanoïque sont séparés par une colonne d'injection, qui peut être utilisée pour déterminer la pureté énantiomérique des mélanges racémiques.
L'acide 2-éthylhexanoïque est également un substrat naturel pour les enzymes humaines et il a été démontré qu'il a une activité stéréosélective dans les essais.

Les enzymes qui métabolisent l'acide 2-éthylhexanoïque comprennent l'acide carboxylique synthase, qui le convertit en acide crotonique, et l'acyl coenzyme A déshydrogénase, qui le convertit en 3-méthylcrotonyl-CoA.
La stéréosélectivité de ces enzymes a été étudiée à l'aide de techniques cristallographiques.
L'acide 2-éthylhexanoïque est également un inhibiteur régiosélectif de l'aminot aminot à chaîne ramifiée

L'acide 2-éthylhexanoïque est le composé organique de formule CH3 (CH2) 3CH (C2H5) CO2H.
Cet acide carboxylique est largement utilisé pour préparer des dérivés métalliques solubles dans des solvants organiques non polaires.
L'acide 2-éthylhexanoïque est un mélange synthétique d'isomères d'acides carboxyliques tertiaires avec dix atomes de carbone.

Il peut être utilisé pour remplacer l'acide 2-éthylhexanoïque et la plupart de ses sels, qui ont été reclassés en catégorie reprotoxique 1B par le Comité d'évaluation des risques de l'ECHA, à compter de novembre 2023.
L'acide 2-éthylhexanoïque, également connu sous le nom d'acide 2-EH, est une substance liquide incolore à légèrement jaune avec une odeur légèrement sucrée.
L'acide 2-éthylhexanoïque est légèrement soluble dans l'eau et il est inflammable, mais ne s'enflamme pas.

L'acide 2-éthylhexanoïque est considéré comme corrosif pour la plupart des métaux.
L'acide 2-éthylhexanoïque est le plus souvent utilisé dans l'industrie de la peinture et des revêtements ainsi que dans la fabrication de divers plastifiants.
L'acide 2-éthylhexanoïque est largement utilisé dans la production de sécheurs de peinture et de plastifiants.

L'acide 2-éthylhexanoïque est le plus souvent utilisé dans les esters pour les plastifiants de film PVB et dans les lubrifiants synthétiques.
D'autres applications courantes sont dans les liquides de refroidissement automobiles en tant qu'inhibiteur de corrosion, dans les stabilisateurs en PVC et dans la production de savons métalliques pour les sécheurs de peinture.
L'acide 2-éthylhexanoïque est également un catalyseur courant dans les produits pharmaceutiques et pour le polyuréthane.

L'acide 2-éthylhexanoïque se trouve souvent comme ingrédient dans les produits de préservation du bois.
L'acide 2-éthylhexanoïque est souvent utilisé comme intermédiaire chimique dans la production de divers produits chimiques et matériaux.
L'acide 2-éthylhexanoïque a des applications dans la synthèse d'esters, de plastifiants et de dérivés métalliques.

L'acide 2-éthylhexanoïque est couramment utilisé comme matière première dans la production de carboxylates métalliques, qui sont utilisés comme catalyseurs dans divers processus chimiques.
De plus, l'acide 2-éthylhexanoïque est utilisé comme composant dans la formulation de certains revêtements, adhésifs et produits d'étanchéité.
L'acide 2-éthylhexanoïque est une propriété unique qui le rend adapté à une utilisation dans ces applications, contribuant à des propriétés telles que l'adhérence et la flexibilité.

L'acide 2-éthylhexanoïque peut être synthétisé par diverses méthodes, notamment l'oxydation du 2-éthylhexanol ou l'estérification du 2-éthylhexanol avec de l'acide acétique, suivie d'une hydrolyse.
L'acide 2-éthylhexanoïque est couramment utilisé dans la production de plastifiants, qui sont des additifs qui améliorent la flexibilité et la durabilité des plastiques.
L'acide 2-éthylhexanoïque sert de précurseur dans la préparation des carboxylates métalliques, qui sont utilisés comme catalyseurs dans des réactions telles que la production de polyuréthanes.

L'acide 2-éthylhexanoïque est utilisé dans la formulation de revêtements, de résines et d'encres, contribuant ainsi aux performances et aux propriétés d'application de ces matériaux.
L'acide 2-éthylhexanoïque agit comme un intermédiaire polyvalent dans la synthèse de divers produits chimiques.
L'acide 2-éthylhexanoïque est un produit chimique industriel précieux avec des applications dans divers domaines tels que la production d'adhésifs, de produits d'étanchéité, de lubrifiants et de certains produits pharmaceutiques.

Comme tout produit chimique, des précautions de sécurité appropriées doivent être prises lors de la manipulation de l'acide 2-éthylhexanoïque.
Il est important de suivre les directives de sécurité recommandées, d'utiliser un équipement de protection individuelle approprié et de stocker le composé conformément aux règles de sécurité.

Point de fusion : -59 °C
Point d'ébullition : 228 °C (lit.)
Densité : 0.906
Densité de vapeur : 4,98 (par rapport à l'air)
pression de vapeur : <0,01 mm Hg ( 20 °C)
indice de réfraction : n20/D 1,425 (lit.)
Point d'éclair : 230 °F
Température de stockage : Conserver à une température inférieure à +30°C.
Solubilité : 1,4 g/l
forme : Liquide
pka : pK1 :4.895 (25°C)
couleur : Clair
PH : 3 (1,4 g/l, H2O, 20°C)
Odeur : Odeur légère
Plage de pH : 3 à 1,4 g/l à 20 °C
Viscosité : 7,73 cps
limite d'explosivité : 1,04 %, 135 °F
Solubilité dans l'eau : 2 g/L (20 ºC)
BRN : 1750468
Limites d'exposition ACGIH : TROIS 5 mg/m3
Stabilité : Stable. Combustible. Incompatible avec les agents oxydants forts, les agents réducteurs, les bases.
InChIKey : OBETXYAYXDNJHR-UHFFFAOYSA-N
LogP : 2,7 à 25°C

L'acide 2-éthylhexanoïque est connu pour former des complexes métalliques stables.
Les sels métalliques et les complexes de l'acide 2-éthylhexanoïque trouvent des applications dans diverses industries, telles que la production de stabilisateurs thermiques pour le PVC (polychlorure de vinyle).
L'acide 2-éthylhexanoïque est utilisé dans la production de matériaux polymères.

Par exemple, l'acide 2-éthylhexanoïque peut être impliqué dans la synthèse de polymères par des processus tels que les réactions de polycondensation.
Certains carboxylates métalliques dérivés de l'acide 2-éthylhexanoïque peuvent agir comme catalyseurs dans diverses réactions chimiques, y compris les réactions d'estérification et de transestérification.
L'acide 2-éthylhexanoïque est parfois utilisé comme additif dans les lubrifiants pour améliorer leurs performances.

L'acide 2-éthylhexanoïque peut contribuer à améliorer les propriétés lubrifiantes et la stabilité thermique des huiles.
L'acide 2-éthylhexanoïque a une odeur caractéristique et quelque peu désagréable.
Cette propriété peut être pertinente dans les applications où l'odeur peut être un facteur à prendre en compte, comme dans la formulation de produits de consommation.

Comme pour tout produit chimique, des normes et des directives réglementaires peuvent s'appliquer à la production, à la manipulation et à l'utilisation de l'acide 2-éthylhexanoïque.
Les utilisateurs doivent connaître et respecter les réglementations en vigueur en matière de sécurité et d'environnement.
Les recherches en cours explorent de nouvelles applications et de nouveaux procédés impliquant l'acide 2-éthylhexanoïque.

Les chercheurs peuvent étudier les propriétés de l'acide 2-éthylhexanoïque pour des avancées potentielles dans la science des matériaux, la catalyse ou d'autres domaines.
L'acide 2-éthylhexanoïque, Europe est un liquide incolore, à haut point d'ébullition ayant une odeur douce.
Les sels métalliques de l'acide 2-éthyl hexanoïque sont utilisés comme séchoirs pour les peintures, les encres, les vernis et les émaux inodores. Le cobalt et le manganèse sont les séchoirs les plus importants.

L'acide 2-éthylhexanoïque est un liquide clair avec une odeur douce. Composé organique, ce produit chimique est un acide carboxylique aliphatique utilisé à la fois dans les produits industriels et de consommation.
Dans les produits de consommation, l'acide 2-éthylhexanoïque se trouve dans les dégivreurs, les produits d'entretien automobile, les peintures, les graisses et les lubrifiants, pour n'en nommer que quelques-uns.
Sur le plan industriel, ce produit chimique a des applications dans les stabilisants, les conservateurs, les liquides de refroidissement, les agents mouillants, les pesticides et les lubrifiants.

L'acide 2-éthyl hexanoïque est un intermédiaire chimique utilisé comme composé, par exemple dans la production de lubrifiants synthétiques ainsi que d'additifs pour huile.
BASF exploite une usine de production d'acide 2-éthylhexanoïque sur son site de Verbund à Ludwigshafen, en Allemagne.
Le premier du genre dans la région de l'ASEAN et devrait être mis en service au quatrième trimestre 2016, avec une capacité annuelle totale de 30 000 tonnes métriques.

Le terme « intégration en amont » explique les avantages du concept Verbund de BASF.
En reliant une plante à une autre, les produits et sous-produits d'une plante pourraient servir de précurseur dans d'autres plantes.
L'acide 2-éthylhexanoïque est un acide carboxylique.

Les acides carboxyliques donnent des ions hydrogène si une base est présente pour les accepter.
Ils réagissent ainsi avec toutes les bases, à la fois organiques (par exemple, les amines) et inorganiques.
Leurs réactions avec les bases, appelées « neutralisations », s'accompagnent de l'évolution de quantités importantes de chaleur.

La neutralisation entre un acide et une base produit de l'eau et un sel.
Les acides carboxyliques avec six atomes de carbone ou moins sont librement ou modérément solubles dans l'eau ; ceux qui contiennent plus de six carbones sont légèrement solubles dans l'eau.
L'acide carboxylique soluble se dissocie dans une certaine mesure dans l'eau pour produire des ions hydrogène.

De nombreux acides 2-éthylhexanoïques insolubles réagissent rapidement avec des solutions aqueuses contenant une base chimique et se dissolvent lorsque la neutralisation génère un sel soluble.
Les acides 2-éthylhexanoïque en solution aqueuse et les acides carboxyliques liquides ou fondus peuvent réagir avec les métaux actifs pour former de l'hydrogène gazeux et un sel métallique.
De telles réactions se produisent également en principe pour les acides 2-éthylhexanoïques solides, mais sont lentes si l'acide solide reste sec.

Même les acides carboxyliques « insolubles » peuvent absorber suffisamment d'eau de l'air et se dissoudre suffisamment dans l'acide 2-éthylhexanoïque pour corroder ou dissoudre les pièces et les récipients en fer, en acier et en aluminium.
Les acides 2-éthylhexanoïque, comme les autres acides, réagissent avec les sels de cyanure pour générer du cyanure d'hydrogène gazeux.
La réaction est plus lente pour les acides carboxyliques secs et solides.

Les acides carboxyliques insolubles réagissent avec des solutions de cyanures pour provoquer la libération de cyanure d'hydrogène gazeux.
Les gaz et la chaleur inflammables et/ou toxiques sont générés par la réaction des acides carboxyliques avec les composés diazoïques, les dithiocarbamates, les isocyanates, les mercaptans, les nitrures et les sulfures.
Les acides 2-éthylhexanoïque, en particulier en solution aqueuse, réagissent également avec les sulfites, les nitrites, les thiosulfates (pour donner H2S et SO3), les dithionites (SO2), pour générer des gaz et de la chaleur inflammables et/ou toxiques.

Leur réaction avec les carbonates et les bicarbonates génère un gaz inoffensif (dioxyde de carbone) mais toujours de la chaleur.
Comme d'autres composés organiques, les acides 2-éthylhexanoïques peuvent être oxydés par des agents oxydants forts et réduits par des agents réducteurs forts.
Ces réactions génèrent de la chaleur. Une grande variété de produits est possible.

Comme d'autres acides, les acides carboxyliques peuvent initier des réactions de polymérisation ; Comme d'autres acides, ils catalysent souvent (augmentent la vitesse) des réactions chimiques.
L'acide 2-éthylhexanoïque peut subir diverses réactions chimiques pour former des dérivés.
Par exemple, l'acide 2-éthylhexanoïque peut être estérifié pour produire des esters qui sont utilisés comme plastifiants dans la fabrication de plastiques flexibles.

Lorsqu'il est utilisé dans la synthèse de polymères, l'acide 2-éthylhexanoïque peut influencer les propriétés des matériaux résultants.
L'incorporation de l'acide 2-éthylhexanoïque peut affecter des facteurs tels que la flexibilité, l'adhérence et la stabilité thermique du produit final.
En raison de sa capacité à améliorer les propriétés d'adhérence, l'acide 2-éthylhexanoïque est parfois incorporé dans les formulations adhésives.

L'acide 2-éthylhexanoïque contribue à la capacité de l'adhésif à adhérer à diverses surfaces.
Des techniques analytiques, telles que la chromatographie en phase gazeuse, la spectrométrie de masse et la résonance magnétique nucléaire (RMN), sont souvent utilisées pour identifier et quantifier l'acide 2-éthylhexanoïque dans différents échantillons.
Bien que l'acide 2-éthylhexanoïque ne soit pas connu pour sa toxicité extrême, des précautions appropriées doivent être prises lors de sa manipulation.

Comme pour tout produit chimique, son impact sur les systèmes biologiques et l'environnement doit être pris en compte dans les applications industrielles.
La production et la demande du marché pour l'acide 2-éthylhexanoïque peuvent varier selon les régions et les industries.
L'acide 2-éthyl hexanoïque est produit à l'échelle commerciale et est un produit chimique important dans le secteur de la fabrication.

Les recherches en cours pourraient se concentrer sur l'optimisation de la synthèse de l'acide 2-éthylhexanoïque, l'exploration de nouvelles applications ou le développement de méthodes de production plus respectueuses de l'environnement.
La compatibilité chimique de l'acide 2-éthylhexanoïque avec d'autres composés est une considération importante dans diverses applications, telles que la formulation de mélanges complexes tels que les revêtements, les encres et les adhésifs.

Utilise:
L'acide 2-éthylhexanoïque est utilisé dans la préparation de dérivés métalliques, qui agissent comme catalyseur dans les réactions de polymérisation.
Par exemple, le 2-éthylhexanoate d'étain est utilisé dans la fabrication de poly(acide lactique-co-glycolique).
L'acide 2-éthylhexanoïque est également utilisé comme stabilisant pour les chlorures de polyvinyle.

L'acide 2-éthylhexanoïque est également impliqué dans l'extraction par solvant et la granulation des colorants.
De plus, l'acide 2-éthylhexanoïque est utilisé pour préparer des plastifiants, des lubrifiants, des détergents, des adjuvants de flottation, des inhibiteurs de corrosion et des résines alkydes.
En plus de cela, l'acide 2-éthylhexanoïque sert de catalyseur pour la mousse de polyuréthane.

En tant que réactif dans l'estérification, l'alkynylation décarboxylative et la préparation de coumarines alkylées via des réactions de couplage décarboxylatives.
Dans le milieu organocatalytique pour la préparation de divers acides 2-éthylhexanoïques par réaction de Biginelli.
Les acides 2-éthylhexanoïque des métaux légers sont utilisés pour convertir certaines huiles minérales en graisses.

L'acide 2-éthylhexanoïque est utilisé comme plastifiant.
L'acide 2-éthylhexanoïque est utilisé pour produire des inhibiteurs de corrosion pour les lubrifiants et les liquides de refroidissement automobiles.
L'acide 2-éthylhexanoïque sert également de produits de préservation du bois et fabrique des additifs lubrifiants ainsi que des lubrifiants synthétiques.

L'acide 2-éthylhexanoïque est également utilisé dans la production de stabilisateurs thermiques en PVC, de plastifiants à film PVB, de savons métalliques pour les séchoirs à peinture et d'autres produits chimiques.
L'acide 2-éthylhexanoïque est couramment utilisé dans les esters dans les plastifiants de film polyvinylbutyral (PVB) et comme matière première pour les polyesters appliqués dans les huiles synthétiques.
Les sels métalliques de l'acide 2-éthylhexanoïque sont utilisés pour préparer des additifs lubrifiants synthétiques utilisés dans diverses applications de lubrifiants industriels.

L'acide 2-éthylhexanoïque est largement utilisé dans les applications de revêtement pour améliorer les performances et la résistance.
L'acide 2-éthylhexanoïque produit des résines alkydes qui aident à améliorer la résistance au jaunissement mieux que les acides gras ordinaires.
Ce monomère est idéal pour le sertissage d'émaux et de revêtements à 2 composants.

L'acide 2-éthylhexanoïque peut également être utilisé dans d'autres applications, notamment le catalyseur pour le polyuréthane, les produits de préservation du bois et les produits pharmaceutiques.
L'acide 2-éthylhexanoïque est parfois utilisé dans la formulation d'encres, en particulier dans la production d'encres d'imprimerie.
L'acide 2-éthylhexanoïque est un produit dont les propriétés contribuent à l'adhérence et à l'imprimabilité de l'encre sur diverses surfaces.

L'acide 2-éthylhexanoïque peut être impliqué dans la production de certains détergents, où ses propriétés tensioactives peuvent être avantageuses pour améliorer les performances de nettoyage.
Dans l'industrie textile, l'acide 2-éthylhexanoïque peut être utilisé comme agent auxiliaire dans des processus tels que la teinture ou la finition pour obtenir des propriétés textiles spécifiques.
L'acide 2-éthylhexanoïque est utilisé comme agent de flottation dans le traitement des minéraux, aidant à séparer les minéraux des minerais pendant le processus de flottation.

Certains dérivés de l'acide 2-éthylhexanoïque peuvent trouver des applications dans la formulation d'herbicides et de pesticides en agriculture.
Dans l'industrie de la construction, l'acide 2-éthylhexanoïque peut être utilisé dans la formulation de certains matériaux de construction, y compris les produits d'étanchéité et les calfeutrages.
L'acide 2-éthylhexanoïque peut être trouvé dans certains produits de nettoyage, contribuant à leur formulation pour une élimination efficace de la saleté, de la graisse ou d'autres contaminants.

Certains dérivés de qualité alimentaire de l'acide 2-éthylhexanoïque peuvent être utilisés dans la production de matériaux en contact avec les aliments, tels que les revêtements pour les matériaux d'emballage.
Dans l'industrie cosmétique, l'acide 2-éthylhexanoïque ou ses dérivés peuvent être utilisés dans la formulation de produits cosmétiques et de soins personnels tels que des lotions, des crèmes et des produits de soins capillaires.
Dans la production de panneaux solaires, l'acide 2-éthylhexanoïque peut être utilisé dans certains processus liés à la fabrication de cellules photovoltaïques.

L'acide 2-éthylhexanoïque peut être utilisé dans l'industrie pétrolière et gazière en tant que composant de certains produits chimiques pour champs pétrolifères utilisés pour le forage, la production ou les procédés de récupération assistée du pétrole.
Dans la recherche biomédicale, l'acide 2-éthylhexanoïque ou ses dérivés peuvent être explorés pour des applications potentielles, telles que les systèmes d'administration de médicaments ou les biomatériaux.
Les produits chimiques contenus dans l'acide 2-éthylhexanoïque auraient un usage cosmétique pour produire des émollients et des revitalisants pour la peau.

L'acide 2-éthylhexanoïque est largement utilisé dans les produits de soins capillaires, les crèmes pour les mains, les crèmes pour le visage, les lotions pour le corps et les produits de maquillage comme le fond de teint, le correcteur et les produits de soins capillaires.
L'acide 2-éthylhexanoïque est également utilisé dans la fabrication de stabilisateurs de polychlorure de vinyle (PVC) et de plastifiants de polybutyral de vinyle (PVB) sous forme de sels métalliques.
L'acide 2-éthylhexanoïque réagit avec les composants métalliques comme le manganèse et le cobalt pour produire des dérivés de sels métalliques.

Bisley International est le principal fournisseur de matières premières chimiques aux États-Unis et dans le monde entier depuis plus d'un demi-siècle.
L'acide 2-éthylhexanoïque contient des sels métalliques qui servent d'inhibiteurs de corrosion dans les liquides de refroidissement.
L'acide 2-éthyl hexanoïque est également utilisé pour fabriquer de l'ester de polyol qui agit comme lubrifiant pour les appareils frigorifiques.

Dans l'industrie du caoutchouc, l'acide 2-éthylhexanoïque est parfois utilisé comme aide à la vulcanisation.
L'acide 2-éthylhexanoïque peut contribuer à la réticulation des polymères de caoutchouc, améliorant ainsi la résistance et l'élasticité des produits en caoutchouc.
L'acide 2-éthylhexanoïque est utilisé comme additif dans certaines formulations de peinture pour améliorer des caractéristiques telles que les propriétés d'écoulement, le temps de séchage et l'adhérence aux surfaces.

L'acide 2-éthylhexanoïque est utilisé comme additif dans les formulations de carburant pour améliorer les propriétés de combustion et réduire les dépôts dans le moteur.
L'acide 2-éthylhexanoïque trouve une application dans l'industrie textile, où il peut être utilisé dans le traitement des fibres et des tissus, contribuant à certaines propriétés souhaitables.
En raison de ses propriétés lubrifiantes, l'acide 2-éthylhexanoïque peut être incorporé dans les fluides de travail des métaux pour améliorer leurs performances dans les opérations de coupe, de meulage et d'usinage.

Dans l'industrie pharmaceutique, l'acide 2-éthylhexanoïque peut servir d'intermédiaire dans la synthèse de certains composés pharmaceutiques.
L'acide 2-éthylhexanoïque peut être impliqué dans la production de tensioactifs, qui sont des composés qui abaissent la tension superficielle entre deux phases (par exemple entre un liquide et un solide).
En laboratoire, les chercheurs peuvent utiliser l'acide 2-éthylhexanoïque comme élément constitutif dans le développement de nouveaux matériaux, catalyseurs ou procédés.

Certains dérivés de l'acide 2-éthyl hexanoïque peuvent trouver une application dans l'industrie des arômes et des parfums.
Dans les procédés de galvanoplastie, l'acide 2-éthylhexanoïque peut être utilisé dans la formulation de certaines solutions d'électrolytes.
L'acide 2-éthylhexanoïque peut être utilisé : comme réactif dans l'estérification, l'alkynylation décarboxylative et la préparation de coumarines alkylées via des réactions de couplage décarboxylatives.

Dans le milieu organocatalytique pour la préparation de diverses 3,4-dihydropyrimidine-2(1H)-ones/thiones par réaction de Biginelli.
L'acide 2-éthylhexanoïque est un acide carboxylique polyvalent couramment utilisé dans une variété d'applications industrielles.
Lorsqu'il réagit avec certains métaux, il forme des sels qui sont largement utilisés comme additifs dans les formulations de peintures et de plastifiants, ainsi que dans la production de séchoirs de peinture et de laque et de stabilisateurs en PVC.

Les esters de l'acide 2-éthylhexanoïque, en particulier ceux obtenus par les glycols, les triglycols et les polyéthylèneglycols, sont connus pour leurs propriétés lubrifiantes.
Ce sont d'excellents plastifiants pour le PVC, la nitrocellulose, le caoutchouc chloré et le polypropylène.
Ces propriétés font de l'acide 2-éthylhexanoïque un choix populaire dans la production de divers produits chimiques et matériaux dans l'industrie.

L'acide 2-éthylhexanoïque est utilisé dans la préparation de dérivés métalliques, qui agissent comme catalyseur dans les réactions de polymérisation.
Par exemple, l'acide 2-éthylhexanoïque est utilisé dans la fabrication de l'acide poly(lactique-co-glycolique).
L'acide 2-éthylhexanoïque est également utilisé comme stabilisant pour les chlorures de polyvinyle.

L'acide 2-éthylhexanoïque est également impliqué dans l'extraction par solvant et la granulation des colorants.
De plus, l'acide 2-éthylhexanoïque est utilisé pour préparer des plastifiants, des lubrifiants, des détergents, des adjuvants de flottation, des inhibiteurs de corrosion et des résines alkydes.
En plus de cela, l'acide 2-éthylhexanoïque sert de catalyseur pour la mousse de polyuréthane.

L'acide 2-éthylhexanoïque est utilisé comme intermédiaire chimique et pour la fabrication de résines utilisées pour la cuisson des émaux, des lubrifiants, des détergents, des adjuvants de flottation et des inhibiteurs de corrosion ; Également utilisé comme catalyseur pour le moussage du polyuréthane, pour l'extraction par solvant et pour la granulation des colorants.
L'acide 2-éthylhexanoïque est utilisé comme intermédiaire chimique pour de nombreux produits ; Environ 400 travailleurs de l'industrie manufacturière américaine sont potentiellement exposés. Utilisé dans les résines alkydes ; Utilisé au milieu des années 1980 comme agent de préservation du bois pour remplacer les chlorophénols ; [ACGIH] Utilisé pour fabriquer des plastifiants, des lubrifiants, des détergents, des adjuvants de flottation, des inhibiteurs de corrosion et des résines alkydes ; Également utilisé comme co-solvant et antimousse dans les pesticides, comme ingrédient actif dans le préservatif du bois Sinesto B (non utilisé aux États-Unis), dans les sécheurs de peinture, les stabilisateurs thermiques pour le PVC et comme catalyseur pour le moussage du polyuréthane, l'extraction par solvant et la granulation des colorants ; [HSDB] On ne le trouve dans aucun pesticide homologué aux États-Unis.

L'acide 2-éthylhexanoïque est utilisé comme matière première pour produire de l'huile d'ester de polyol, qui est principalement utilisée comme lubrifiant synthétique dans les systèmes de réfrigération.
L'acide 2-éthylhexanoïque et ses sels métalliques sont utilisés pour produire une variété de fluides fonctionnels, notamment des catalyseurs de production de polymères, des plastifiants dans la production de PVC, des inhibiteurs de corrosion dans les liquides de refroidissement, des stabilisants, des produits de préservation du bois et pour produire des additifs lubrifiants.
Le sel de zinc de l'acide 2-éthylhexanoïque est utilisé comme inhibiteur de corrosion dans les lubrifiants et le piégeur de sulfure d'hydrogène.

L'une des principales utilisations de l'acide 2-éthylhexanoïque est la production de plastifiants.
Les plastifiants sont des additifs qui augmentent la flexibilité et la durabilité des plastiques.
Les esters dérivés de l'acide 2-éthylhexanoïque, tels que le phtalate de dioctyle (DOP) et l'adipate de dioctyle (DOA), sont couramment utilisés dans la production de produits flexibles en PVC (polychlorure de vinyle), notamment les câbles, les revêtements de sol et le cuir synthétique.

L'acide 2-éthylhexanoïque est utilisé dans la synthèse de carboxylates métalliques, qui servent de catalyseurs dans divers processus chimiques.
Ces catalyseurs trouvent des applications dans la production de polyuréthanes, de revêtements et d'autres réactions de polymérisation.
L'acide 2-éthylhexanoïque est utilisé dans la formulation de revêtements, de résines et d'encres.

Les propriétés du produit chimique contribuent à l'adhérence, à la durabilité et à la flexibilité des revêtements, ce qui le rend précieux dans l'industrie de la peinture et des revêtements.
En raison de ses propriétés adhésives, l'acide 2-éthylhexanoïque est utilisé dans la formulation d'adhésifs et de produits d'étanchéité.
L'acide 2-éthylhexanoïque aide à améliorer les caractéristiques de liaison de ces produits.

Dans l'industrie des lubrifiants, l'acide 2-éthylhexanoïque est parfois utilisé comme additif pour améliorer les propriétés lubrifiantes et la stabilité thermique des huiles.
L'acide 2-éthylhexanoïque est impliqué dans la synthèse de divers polymères.
Le produit chimique peut être utilisé comme monomère ou réactif dans les réactions de polycondensation, contribuant à la formation de matériaux polymères aux propriétés spécifiques.

L'acide 2-éthylhexanoïque est utilisé dans l'extraction de certains métaux des minerais.
L'acide 2-éthylhexanoïque est capable de former des complexes métalliques stables et est utilisé dans les processus liés à l'extraction et à la purification des métaux.
Les carboxylates métalliques dérivés de l'acide 2-éthylhexanoïque agissent comme catalyseurs dans les réactions chimiques, facilitant des processus tels que l'estérification et la transestérification.

Danger pour la santé :
Nocif en cas d'ingestion, d'inhalation ou d'absorption par la peau.
Le matériau est extrêmement destructeur pour les tissus des muqueuses et des voies respiratoires supérieures, les yeux et la peau.

L'inhalation peut être mortelle en raison de spasmes, d'une inflammation et d'un œdème du larynx, des bronches, d'une pneumopathie chimique et d'un œdème pulmonaire.
Les symptômes de l'exposition peuvent inclure une sensation de brûlure, une toux, une respiration sifflante, une laryngite, un essoufflement, des maux de tête, des nausées et des vomissements.

Profil d'innocuité :
Modérément toxique par ingestion et contact avec la peau.
Un tératogène expérimental.
Un irritant cutané et oculaire sévère.

Combustible lorsqu'il est exposé à la chaleur ou aux flammes.
Lorsqu'il est chauffé jusqu'à la décomposition, il émet des fumées âcres et irritantes.
L'acide 2-éthylhexanoïque peut être irritant pour la peau, les yeux et le système respiratoire.

Le contact direct avec la peau ou les yeux peut provoquer une irritation et l'inhalation de vapeurs ou de brumes peut irriter les voies respiratoires.
L'ingestion d'acide 2-éthylhexanoïque peut provoquer une irritation du tube digestif.
L'ingestion n'est pas une voie d'exposition courante dans les milieux industriels, mais l'ingestion accidentelle doit être évitée.

Une exposition prolongée ou répétée à l'acide 2-éthylhexanoïque peut entraîner une sensibilisation chez certaines personnes, entraînant des réactions allergiques lors d'une exposition ultérieure.
Il existe un risque potentiel d'aspiration en cas d'ingestion de la substance.
L'aspiration dans les poumons pendant l'ingestion peut entraîner une pneumonie chimique, qui peut être grave.

L'élimination ou le rejet inadéquat de l'acide 2-éthylhexanoïque dans l'environnement peut avoir des effets néfastes.
L'acide 2-éthylhexanoïque peut être nocif pour la vie aquatique et peut contribuer à la pollution s'il n'est pas manipulé et éliminé de manière responsable.

ACIDE 2-ÉTHYLHEXANOÏQUE (2-EHA)
L'acide 2-éthylhexanoïque (2-EHA) est un acide carboxylique de formule C8H16O2 avec un point d'ébullition généralement élevé et une odeur légère.
L'acide 2-éthylhexanoïque (2-EHA) est un liquide incolore à jaune clair avec une odeur douce.
L'acide 2-éthylhexanoïque est légèrement soluble dans l'eau.

Numéro CAS: 149-57-5
Formule moléculaire: C8H16O2
Poids moléculaire: 144.21
No EINECS : 205-743-6

L'acide 2-éthylhexanoïque, également appelé 2-EHA, est un composé organique couramment utilisé, principalement pour fabriquer des sous-produits métalliques lipophiles qui peuvent se dissoudre dans les solvants organiques non ioniques.
L'acide 2-éthylhexanoïque (2-EHA) brûle bien que l'acide 2-éthylhexanoïque puisse nécessiter un certain effort pour s'enflammer.
L'acide 2-éthylhexanoïque est corrosif pour les métaux et les tissus.

L'acide 2-éthylhexanoïque (2-EHA) est utilisé pour fabriquer des séchoirs à peinture et des plastifiants.
L'acide 2-éthylhexanoïque est un acide carboxylique.
L'acide 2-éthylhexanoïque (2-EHA) est un liquide clair à l'odeur douce.

L'acide 2-éthylhexanoïque est un composé organique de formule CH3(CH2)3CH(C2H5)CO2H.
Un composé organique, l'acide 2-éthylhexanoïque (2-EHA) est un acide carboxylique aliphatique utilisé dans les produits industriels et de consommation.
C'est un acide carboxylique qui est largement utilisé pour préparer des dérivés métalliques lipophiles solubles dans les solvants organiques non polaires.

L'acide 2-éthylhexanoïque est une huile visqueuse incolore.
L'acide 2-éthylhexanoïque (2-EHA) est fourni sous forme de mélange racémique.
L'acide 2-éthylhexanoïque forme des composés avec des cations métalliques qui ont une stœchiométrie sous forme d'acétates métalliques.

Ces complexes d'acide 2-éthylhexanoïque (2-EHA) sont utilisés en synthèse chimique organique et industrielle.
Ils fonctionnent comme catalyseurs dans les polymérisations ainsi que pour les réactions d'oxydation en tant qu'agents de séchage de l'huile.
Ils sont très solubles dans les solvants non polaires.

L'acide 2-éthylhexanoïque est un acide carboxylique polyvalent qui est couramment utilisé dans une variété d'applications industrielles.
Lorsqu'il réagit avec certains métaux, il forme des sels qui sont largement utilisés comme additifs dans les formulations de peinture et de plastifiant, ainsi que dans la production de séchoirs à peinture et à laque et de stabilisants en PVC.

Les esters de l'acide 2-éthylhexanoïque, en particulier ceux obtenus par les glycols, les triglycols et les polyéthylèneglycols, sont connus pour leurs propriétés lubrifiantes.
Ce sont d'excellents plastifiants pour le PVC, la nitrocellulose, le caoutchouc chloré et le polypropylène.
Ces propriétés font de l'acide 2-éthylhexanoïque un choix populaire dans la production de divers produits chimiques et matériaux dans l'industrie.

L'acide 2-éthylhexanoïque (2-EHA) est une huile visqueuse et incolore avec une classe carboxylique trouvée sur une chaîne carbonée C8 et est non miscible dans l'eau.
L'acide 2-éthylhexanoïque (2-EHA) peut être utilisé comme substitut de l'acide naphténique dans certaines applications.
Industriellement, l'acide 2-éthylhexanoïque (2-EHA) est fabriqué à partir de propylène, souvent généré à partir de combustibles fossiles et d'autres sources renouvelables.

En d'autres termes, l'acide 2-éthylhexanoïque (2-EHA) peut être fabriqué plus efficacement que l'acide naphténique.
L'acide 2-éthylhexanoïque (2-EHA) produit des composés métalliques qui subissent une stœchiométrie sous forme d'acétates métalliques.
Dans la plupart des cas, les dérivés de l'acide 2-éthylhexanoïque (2-EHA) sont utilisés dans des applications chimiques industrielles et organiques.

Les complexes d'acide 2-éthylhexanoïque (2-EHA) servent également de catalyseurs dans les réactions d'oxydation et les polymérisations (comme agents de séchage de l'huile).
En tant qu'intermédiaire chimique polyvalent, l'acide 2-éthylhexanoïque (2-EHA) a de multiples applications, notamment les suivantes.

Point de fusion : -59 °C
Point d'ébullition : 228 °C (lit.)
Densité: 0.906
Densité de vapeur: 4.98 (vs air)
pression de vapeur: <0,01 mm Hg (20 °C)
indice de réfraction: n20 / D 1.425 (lit.)
Point d'éclair: 230 ° F
température de stockage : Conserver à une température inférieure à +30 °C.
Solubilité: 1.4g / L
forme: Liquide
pka: pK1:4.895 (25°C)
couleur:Clair
PH : 3 (1,4 g/l, H2O, 20°C)
Odeur : Légère odeur
Plage de PH:3 à 1,4 g/l à 20 °C
Viscosité: 7.73 cps
limite d'explosivité : 1,04 %, 135 °F
Solubilité dans l'eau : 2 g/L (20 ºC)
BRN : 1750468
Limites d'exposition ACGIH : TWA 5 mg/m3
LogP: 2.7 à 25°C

L'acide 2-éthylhexanoïque (EHXA, 2-EHA) est un acide carboxylique aliphatique important sur le plan industriel.
La présence de la structure ramifiée dans l'acide 2-éthylhexanoïque (2-EHA) peut influencer les propriétés des produits qu'elle est utilisée pour créer, offrant des avantages spécifiques en termes de viscosité, de volatilité et d'autres facteurs.

L'acide 2-éthylhexanoïque (2-EHA) est considéré comme nocif s'il est ingéré, inhalé ou s'il entre en contact avec la peau et les yeux.
Comme pour tout produit chimique, des mesures de sécurité appropriées doivent être suivies lors de la manipulation et du travail avec de l'acide 2-éthylhexanoïque (2-EHA).
L'acide 2-éthylhexanoïque (2-EHA) est réglementé par divers organismes de santé et de sécurité en raison de ses dangers potentiels.

L'acide 2-éthylhexanoïque (2-EHA) est important de suivre les réglementations et directives pertinentes lors de l'utilisation de ce composé.
L'acide 2-éthylhexanoïque (2-EHA) peut être synthétisé par réaction du n butyraldéhyde avec l'isobutène en présence d'acides ou de catalyseurs acides.

L'acide 2-éthylhexanoïque (2-EHA), également connu sous le nom d'acide 2-éthylcaproïque, est un acide carboxylique de formule chimique C8H16O2.
C'est un composé organique couramment utilisé dans diverses applications industrielles, en particulier dans la production de produits chimiques, de polymères et de revêtements.

Dans la production de revêtements et de résines, les matériaux à base d'acide 2-éthylhexanoïque (2-EHA) contribuent à la formulation de produits aux propriétés diverses.
Les résines alkydes, par exemple, sont largement utilisées dans l'industrie de la peinture et des revêtements en raison de leur capacité à offrir une excellente adhérence, brillance et durabilité.

L'utilisation de l'acide 2-éthylhexanoïque (2-EHA) dans les revêtements contribue également à créer des formulations avec un bon débit, nivellement et filmogène
L'acide 2-éthylhexanoïque (2-EHA) est un acide carboxylique saturé à chaîne hydrocarbonée ramifiée.
La partie « 2-éthyle » de son nom indique la présence d'un groupe éthyle (CH3CH2) sur le deuxième atome de carbone de la chaîne hydrocarbonée.

Production
L'acide 2-éthylhexanoïque (2-EHA) est produit industriellement à partir de propylène, qui est hydroformylé pour donner du butyraldéhyde.
La condensation aldol de l'aldéhyde donne du 2-éthylhexénal qui est hydrogéné en 2-éthylhexanal.
L'oxydation de cet aldéhyde donne l'acide carboxylique.

Utilise
L'acide 2-éthylhexanoïque (2-EHA) est utilisé dans la préparation de dérivés métalliques, qui agissent comme catalyseur dans les réactions de polymérisation.
Par exemple, l'acide 2-éthylhexanoïque (2-EHA) est utilisé dans la fabrication de l'acide poly(lactique-co-glycolique).
Il est également utilisé comme stabilisant pour les chlorures de polyvinyle.

L'acide 2-éthylhexanoïque (2-EHA) est également impliqué dans l'extraction par solvant et la granulation des colorants.
En outre, il est utilisé pour préparer des plastifiants, des lubrifiants, des détergents, des auxiliaires de flottation, des inhibiteurs de corrosion et des résines alkydes.
En plus de cela, il sert de catalyseur pour le moussage de polyuréthane.

L'acide 2-éthylhexanoïque (2-EHA) est utilisé dans les produits suivants : produits de revêtement, produits chimiques de laboratoire, lubrifiants et graisses et fluides de travail des métaux.
L'acide 2-éthylhexanoïque (2-EHA) a une utilisation industrielle entraînant la fabrication d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires).

L'une des principales applications de l'acide 2-éthylhexanoïque (2-EHA) est comme précurseur dans la production de plastifiants.
Les plastifiants sont des additifs utilisés dans l'industrie des plastiques pour améliorer la flexibilité, la durabilité et les caractéristiques de traitement des polymères.
L'acide 2-éthylhexanoïque (2-EHA) est couramment utilisé pour synthétiser des esters qui fonctionnent comme plastifiants dans diverses formulations de polymères.

L'acide 2-éthylhexanoïque (2-EHA) est utilisé comme élément constitutif dans la production de revêtements, de peintures et de résines.
Il peut être polymérisé pour créer des liants et des résines qui sont utilisés dans les revêtements architecturaux, les revêtements industriels et d'autres applications.

L'acide 2-éthylhexanoïque (2-EHA) peut réagir avec divers métaux pour former des sels métalliques, qui sont utilisés comme catalyseurs dans différentes réactions chimiques.
En outre, les esters de l'acide 2-éthylhexanoïque (2-EHA) ont des applications dans diverses industries, telles que la production de lubrifiants et de cosmétiques.

Dans certains cas, les dérivés de l'acide 2-éthylhexanoïque (2-EHA) sont utilisés comme intermédiaires dans la synthèse de composés pharmaceutiques.
L'acide 2-éthylhexanoïque (2-EHA) est utilisé pour produire des inhibiteurs de corrosion pour les lubrifiants et les liquides de refroidissement automobiles.
L'acide 2-éthylhexanoïque (2-EHA) sert également de conservateur du bois et fabrique des additifs lubrifiants ainsi que des lubrifiants synthétiques.

L'acide 2-éthylhexanoïque (2-EHA) est également utilisé dans la production de stabilisants thermiques en PVC, de plastifiants de film PVB, de savons métalliques pour séchoirs à peinture et d'autres produits chimiques.
L'acide 2-éthylhexanoïque (2-EHA) est un précurseur essentiel pour la production de plastifiants sans phtalates.

Les esters dérivés de l'acide 2-éthylhexanoïque (2-EHA) sont utilisés pour rendre les matières plastiques plus flexibles, résilientes et adaptées à diverses applications telles que les produits en PVC, les pièces automobiles et les matériaux de construction.
L'acide 2-éthylhexanoïque (2-EHA) est utilisé pour créer des résines alkydes et des revêtements qui trouvent des applications dans les peintures, les vernis, les encres et les adhésifs.
Ces revêtements offrent une protection durable et des finitions brillantes pour les surfaces.

L'acide 2-éthylhexanoïque (2-EHA) peut être converti en sels métalliques, tels que les sels de cobalt et de manganèse, qui sont utilisés comme catalyseurs dans diverses réactions chimiques, y compris les procédés de polymérisation et d'oxydation.
L'acide 2-éthylhexanoïque (2-EHA) est utilisé comme additif dans les lubrifiants pour améliorer les performances en réduisant la friction, en améliorant la résistance à l'usure et en assurant la stabilité thermique.

Les dérivés de l'acide 2-éthylhexanoïque (2-EHA) sont utilisés dans les produits de soins personnels comme les cosmétiques, les soins de la peau et les articles de soins capillaires comme émollients, émulsifiants et agents de conditionnement.
L'acide 2-éthylhexanoïque (2-EHA) est couramment utilisé dans les esters des plastifiants de film polyvinylbutyral (PVB) et comme matière première pour les polyesters appliqués dans les huiles synthétiques.
Les sels métalliques de l'acide 2-éthylhexanoïque (2-EHA) sont utilisés pour préparer des additifs de lubrifiants synthétiques utilisés dans diverses applications de lubrifiants industriels.

L'acide 2-éthylhexanoïque (2-EHA) est largement utilisé dans les applications de revêtement pour améliorer les performances et la résistance.
Il produit des résines alkydes qui aident à améliorer la résistance au jaunissement mieux que les acides gras ordinaires.
Ce monomère est idéal pour les émaux stoving et les revêtements à 2 composants.
L'acide 2-éthylhexanoïque (2-EHA) peut également être utilisé dans d'autres applications, y compris le catalyseur pour le polyuréthane, les produits de préservation du bois et les produits pharmaceutiques.

L'acide 2-éthylhexanoïque (2-EHA) aurait une utilisation cosmétique pour produire des émollients et des revitalisants pour la peau.
Il est largement utilisé dans les produits de soins capillaires, les crèmes pour les mains, les crèmes pour le visage, les lotions pour le corps et les produits de maquillage comme les produits de fond de teint, de correcteur et de soins capillaires.

L'acide 2-éthylhexanoïque (2-EHA) est également utilisé dans la fabrication de stabilisants au chlorure de polyvinyle (PVC) et de plastifiants polyvinylbutyral (PVB) sous forme de sels métalliques.
Il réagit avec des composants métalliques comme le manganèse et le cobalt pour produire des dérivés de sel métalliques.

L'acide 2-éthylhexanoïque (2-EHA) peut être utilisé: Comme réactif dans l'estérification, l'alcynylation décarboxylative et la préparation de coumarines d'alkyle via des réactions de couplage décarboxylatives.
Dans le milieu organocatalytique pour la préparation de diverses 3,4 dihydropyrimidine-2(1H)-ones/thiones par réaction de Biginelli.

L'acide 2-éthylhexanoïque (2-EHA) est largement utilisé comme stabilisant et agent de préservation du bois.
L'acide 2-éthylhexanoïque (2-EHA) a diverses applications industrielles, telles que:liquide de refroidissement dans l'automobileagent mouillant lubrifiant synthétique co-solvantséchage des peinturesagent antimousse dans les pesticides

Danger pour la santé
Acide 2-éthylhexanoïque (2-EHA), nocif en cas d'ingestion, d'inhalation ou d'absorption cutanée.
Le matériau est extrêmement destructeur pour les tissus des muqueuses et des voies respiratoires supérieures, des yeux et de la peau.
Acide 2-éthylhexanoïque (2-EHA), les symptômes d'exposition peuvent inclure une sensation de brûlure, de la toux, une respiration sifflante, une laryngite, un essoufflement, des maux de tête, des nausées et des vomissements.

L'acide 2-éthylhexanoïque (2-EHA) a des applications industrielles, il est important de noter qu'il est considéré comme toxique, en particulier sous forme concentrée.
Des procédures appropriées de manipulation, d'entreposage et d'élimination sont essentielles pour assurer la sécurité des travailleurs et prévenir la contamination de l'environnement.

Impact sur l’environnement:
L'acide 2-éthylhexanoïque (2-EHA) peut varier en fonction de l'application spécifique et des réglementations locales.
Il est important de suivre les bonnes pratiques d'élimination des déchets afin de minimiser les effets néfastes potentiels.

Considérations réglementaires
L'acide 2-éthylhexanoïque (2-EHA) est réglementé par des organismes de santé et de sécurité tels que l'Occupational Safety and Health Administration (OSHA) aux États-Unis.
L'acide 2-éthylhexanoïque (2-EHA) est important de respecter les directives réglementaires et les précautions de sécurité lors de l'utilisation de ce composé.

Synonymes
ACIDE 2-ÉTHYLHEXANOÏQUE
149-57-5
Acide 2-éthylcaproïque
Acide 2-éthylhexanoïque
Acide éthylhexanoïque
Acide éthylhexoïque
Acide 2-éthylhexoïque
Acide butyléthylacétique
Acide 2-butylbutanoïque
Acide 3-heptanécarboxylique
Acide éthylhexanoïque
Acide 2-éthyl-hexoïque
Acide 2-éthylhexanoïque
acide alpha-éthylcaproïque
2-Éthylhexansaeure
Acide 2-éthyl-hexanoïque
125804-07-1
Acide éthylhexanoïque, 2-
ACIDE 2 ÉTHYLHEXANOÏQUE
CCRIS 3348
HSDB 5649
acide alpha-éthyl caproïque
Kyselina 2-ethylkapronova [Tchèque]
NSC 8881
Kyselina 2-éthylkapronova
EINECS 205-743-6
Acide alpha.-éthylcaproïque
Acide éthyl-1-hexanoïque
UNII-01MU2J7VVZ
Kyselina heptan-3-karboxylova [tchèque]
BRN 1750468
01MU2J7VVZ
Kyselina heptan-3-karboxylova
(IA3-01371)
ACIDE 2-ÉTHYLHEXOÏQUE,AR
61788-37-2
DTXSID9025293
CHEBI:89058
2-éthyl-2-éthylhexanoïque
NSC-8881
EINECS 262-971-9
Acide 2-éthylhexanoïque
CE 205-743-6
DTXCID805293
Acide éthylhexanoïque 2->=99 %
C8H16O2.1/2Cu
Acide 2-éthylhexanoïque, étalon analytique
CAS-149-57-5
ACIDE (+/-)-2-ÉTHYLHEXANOÏQUE
Acide 2-éthylhexanoïque, sel de cuivre(2++)
MFCD00002675
Acide 2-éthylcapronique
Acide 2-éthyl-hexonique
acide alpha-éthylhexanoïque
AHM (code CHRIS)
Acide alpha.-éthylhexanoïque
SCHEMBL25800
Acide 2-éthylhexanoïque, 99%
MLS002415695
Acide 2-éthylhexanoïque inhalable
CHEMBL1162485
WLN: QVY4 & 2
NSC8881
HMS2267F21
CS-CY-00011
STR05759
ACIDE 2-ÉTHYLHEXANOÏQUE [HSDB]
Tox21_201406
Tox21_300108
LMFA01020087
LS-869
AKOS009031416
AT29893
CS-W016381
SB44987
SB44994
Hexanoic (2-éthyl-éthylétate) de tridécyle
NCGC00091324-01
NCGC00091324-02
NCGC00091324-03
NCGC00253985-01
CNGC00258957-01
SMR001252268
2-éthyl- , ester de tridécyl
E0120
FT-0612273
FT-0654390
EN300-20410
N° Q209384
Acide éthylhexanoïque, 2-; (Acide éthylacétique butyle)
W-109079
Azilsartan K Medoxomil Impureté-7 (Impuretés 2-EHA)
F0001-0703
Z104478072
18FEB650-7573-4EA0-B0CD-9D8BED766547
acide 2-éthylhexanoïque, étalon pharmaceutique secondaire; Matériau de référence certifié
ACIDE 2-ÉTHYLHEXANOÏQUE (ACIDE 2-ÉTHYLHEXANOÏQUE)
L'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) est un liquide incolore à jaune clair avec une odeur douce.
L'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) est corrosif pour les métaux et les tissus.
L'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) est utilisé pour fabriquer des sécheurs de peinture et des plastifiants.

Numéro CAS : 149-57-5
Formule moléculaire : C8H16O2
Poids moléculaire : 144,21
Numéro EINECS : 205-743-6

Acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) , 149-57-5, acide 2-éthylcaproïque, acide hexanoïque, acide 2-éthylhexanoïque, acide éthylhexanoïque, acide éthylhexoïque, acide 2-éthylhexoïque, acide butyléthylacétique, acide 2-butylbutanoïque, acide 3-heptanecarboxylique, acide éthylhexanoïque, acide 2-éthyl-hexoïque, acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque), acide alpha-éthylcaproïque, acide 2-éthyl-hexanoïque, acide éthyl hexanoïque, acide 2-, alpha-éthyl caproïque, Acide 2-éthyl-1-hexanoïque, 61788-37-2, 01MU2J7VVZ, 2-EHA, ACIDE 2-ÉTHYL HEXOÏQUE, AR, DTXSID9025293, CHEBI :89058, NSC-8881, MFCD00002675, 2-éthylhexanoïque, 2-éthylhexansaeure, DTXCID805293, 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) , >=99%, acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthyl hexanoïque) , étalon analytique, CAS-149-57-5, 2 ACIDE ÉTHYLHEXANOÏQUE, CCRIS 3348, HSDB 5649, Kyselina 2-éthylkapronova [tchèque], NSC 8881, Kyselina 2-éthylkapronova, EINECS 205-743-6, Acide (+/-)-2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) , UNII-01MU2J7VVZ, Kyselina heptan-3-karboxylova [tchèque], BRN 1750468, Kyselina heptan-3-karboxylova, AI3-01371, Acide hexanoïque, 2-éthyl-, (-)-, EINECS 262-971-9, Acide 2-éthylcapronique, Acide 2-éthyl-hexonique, Acide alpha-éthylhexanoïque, .acide alpha.-éthylhexanoïque, EC 205-743-6, SCHEMBL25800, acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque), 99%, MLS002415695, CHEMBL1162485, WLN : QVY4 & 2, NSC8881, HMS2267F21, STR05759, Acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) [HSDB], Tox21_201406, Tox21_300108, LMFA01020087, AKOS009031416, AT29893, CS-W016381, SB44987, SB44994, acide hexanoïque, 2-éthyl-, ester tridécylique, NCGC00091324-01, NCGC00091324-02, NCGC00091324-03, NCGC00253985-01, NCGC00258957-01, SMR001252268, E0120, FT-0612273, FT-0654390, EN300-20410, Q209384, W-109079, F0001-0703, Z104478072, 18FEB650-7573-4EA0-B0CD-9D8BED766547, Acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) , Secondaire pharmaceutique Standard; Matériau de référence certifié.

L'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) est une molécule très hydrophobe, pratiquement insoluble dans l'eau, et relativement neutre.
L'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) est un composé potentiellement toxique.
L'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) est largement utilisé pour préparer des dérivés métalliques solubles dans les solvants organiques non polaires.

Ces dérivés lipophiles contenant des métaux sont utilisés comme catalyseurs dans les polymérisations.
L'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) est le composé organique de formule CH3(CH2)3CH(C2H5)CO2H.
L'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) est un acide carboxylique largement utilisé pour préparer des dérivés métalliques lipophiles solubles dans les solvants organiques non polaires.

L'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) est une huile visqueuse incolore.
L'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) est fourni sous forme de mélange racémique.
L'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) est largement utilisé pour préparer des dérivés métalliques solubles dans les solvants organiques non polaires.

Ces dérivés lipophiles contenant des métaux sont utilisés comme catalyseurs dans les polymérisations.
L'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque), également connu sous le nom d'acide 2-EHA ou 2-éthylcaproïque, est un acide gras saturé de formule chimique C8H16O2.
L'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) est un liquide incolore à l'odeur caractéristique.

L'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) est largement utilisé dans diverses industries, y compris la production de plastifiants, de lubrifiants et de revêtements.
L'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) est utilisé dans la préparation de dérivés métalliques, qui agissent comme catalyseur dans les réactions de polymérisation.
L'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) est utilisé dans la fabrication de l'acide poly(lactique-co-glycolique).

L'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) est également utilisé comme stabilisant pour les chlorures de polyvinyle.
L'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) est également impliqué dans l'extraction par solvant et la granulation des colorants.
De plus, l'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) est utilisé pour préparer des plastifiants, des lubrifiants, des détergents, des adjuvants de flottation, des inhibiteurs de corrosion et des résines alkydes.

En plus de cela, l'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) sert de catalyseur pour la mousse de polyuréthane.
L'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) est un acide carboxylique aliphatique important pour l'industrie.
L'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) est largement utilisé comme stabilisant et agent de préservation du bois.

L'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) a diverses applications industrielles, telles que :liquide de refroidissement dans les automobileslubrifiant synthétiqueagent mouillant co-solvantséchage des peinturesagent antimousse dans les pesticides
L'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque), également connu sous le nom de 2-éthylhexanoate ou sinesto b, appartient à la classe des composés organiques connus sous le nom d'acides gras à chaîne moyenne.
L'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) est le composé organique de formule CH3(CH2)3CH(C2H5)CO2H.

L'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) est un acide carboxylique largement utilisé pour préparer des dérivés métalliques lipophiles solubles dans les solvants organiques non polaires.
L'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) est une huile visqueuse incolore.
L'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) est fourni sous forme de mélange racémique.

L'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) est produit industriellement à partir de propylène, qui est hydroformylé pour donner du butyraldéhyde.
La condensation aldol de l'aldéhyde donne de l'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque), qui est hydrogéné en 2-éthylhexanal.
L'oxydation de cet aldéhyde donne l'acide carboxylique.

L'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) forme des composés avec des cations métalliques qui ont une stœchiométrie comme acétates métalliques.
Ces complexes d'éthylhexanoate sont utilisés en synthèse chimique organique et industrielle.
Ils fonctionnent comme catalyseurs dans les polymérisations ainsi que pour les réactions d'oxydation en tant qu'« agents de séchage de l'huile ».

Ils sont très solubles dans les solvants non polaires.
Ces complexes métalliques sont souvent décrits comme des sels.
Il ne s'agit cependant pas de complexes de coordination ioniques mais neutres en charge.

Leurs structures s'apparentent aux acétates correspondants.
L'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) est un composé organique liquide incolore à jaune clair.

L'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) est largement utilisé dans la préparation de dérivés métalliques solubles dans les solvants organiques non polaires.
L'acide carboxylique hautement toxique et combustible est utilisé pour fabriquer des séchoirs à peinture et des plastifiants.
L'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) est un liquide incolore et transparent avec une légère odeur.

L'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) est légèrement soluble dans l'eau.
L'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) peut être produit industriellement à partir de propylène qui peut être produit de manière renouvelable.
L'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) est une molécule très hydrophobe, pratiquement insoluble (dans l'eau), et relativement neutre.

L'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) est un composé potentiellement toxique.
L'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) (2-EHA) est l'un des produits phares du groupe Perstorp qui dispose de la plus grande capacité de production au monde.
L'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) est un liquide incolore avec un groupe carboxylique basé sur une chaîne carbonée C8.

L'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) est largement utilisé dans les esters pour les plastifiants de film PVB et les lubrifiants synthétiques, dans la production de savons métalliques pour les séchoirs à peinture, dans les liquides de refroidissement automobiles et les stabilisateurs en PVC.
D'autres domaines d'application incluent les produits de préservation du bois, les catalyseurs pour le polyuréthane et les produits pharmaceutiques.
L'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) est utilisé par les professionnels (utilisations répandues), dans la formulation ou le reconditionnement, sur les sites industriels et dans la fabrication.

L'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) (EHXA, 2-EHA) est un acide carboxylique aliphatique important pour l'industrie.
L'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) est largement utilisé comme stabilisant et agent de préservation du bois.
L'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) est un liquide incolore à jaune clair avec une odeur douce.

L'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) brûlera, bien qu'il faille un certain effort pour s'enflammer.
L'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) est légèrement soluble dans l'eau.
L'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) est corrosif pour les métaux et les tissus.

L'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) est utilisé pour fabriquer des sécheurs de peinture et des plastifiants.
L'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) est produit industriellement à partir de propylène, qui est hydroformylé pour donner du butyraldéhyde.
La condensation aldol de l'aldéhyde donne de l'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque), qui est hydrogéné en 2-éthylhexanal.

L'oxydation de cet aldéhyde donne l'acide carboxylique.
L'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) forme des composés avec des cations métalliques qui ont une stœchiométrie comme acétates métalliques.
Ces complexes d'éthylhexanoate sont utilisés en synthèse chimique organique et industrielle.

Ils fonctionnent comme catalyseurs dans les polymérisations ainsi que pour les réactions d'oxydation en tant qu'agents de séchage d'huile.
L'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) est un acide carboxylique principalement utilisé pour préparer des dérivés métalliques solubles dans des solvants organiques non polaires.
Les produits non classés fournis par Spectrum sont indicatifs d'une qualité adaptée à un usage industriel général ou à des fins de recherche et ne conviennent généralement pas à la consommation humaine ou à un usage thérapeutique.

L'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) peut être utilisé comme intermédiaire pour les sécheurs de peinture et de revêtement, comme modificateur de résine alkyde, comme catalyseur pour la production de peroxydes et comme stabilisant pour les esters d'huile lubrifiante et le PVC, etc., et a une large gamme d'applications sur le marché.
L'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthyl hexanoïque) est un composé chiral synthétisé par la synthèse asymétrique de l'acide (R)-2-hydroxyacétique.
Les énantiomères de l'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) sont séparés par une colonne d'injection, qui peut être utilisée pour déterminer la pureté énantiomérique des mélanges racémiques.

L'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) est également un substrat naturel pour les enzymes humaines et il a été démontré qu'il a une activité stéréosélective dans les essais.
Les enzymes qui métabolisent l'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) comprennent l'acide carboxylique synthase, qui le convertit en acide crotonique, et l'acyl coenzyme A déshydrogénase, qui le convertit en 3-méthylcrotonyl-CoA.
La stéréosélectivité de ces enzymes a été étudiée à l'aide de techniques cristallographiques.

L'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) est également un inhibiteur régiosélectif de l'aminot aminot à chaîne ramifiée
L'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) est le composé organique de formule CH3(CH2)3CH(C2H5)CO2H.
Cet acide carboxylique est largement utilisé pour préparer des dérivés métalliques solubles dans des solvants organiques non polaires.

L'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) est un mélange synthétique d'isomères d'acides carboxyliques tertiaires avec dix atomes de carbone.
Il peut être utilisé pour remplacer l'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) et la plupart de ses sels, qui ont été reclassés en catégorie reprotoxique 1B par le Comité d'évaluation des risques de l'ECHA, à compter de novembre 2023.
L'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque), également connu sous le nom d'acide 2-EH, est une substance liquide incolore à légèrement jaune avec une odeur légèrement sucrée.

L'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) est légèrement soluble dans l'eau et il est inflammable, mais ne s'enflamme pas d'auto-inflammation.
L'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) est considéré comme corrosif pour la plupart des métaux.
L'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) est le plus souvent utilisé dans l'industrie de la peinture et des revêtements ainsi que dans la fabrication de divers plastifiants.

L'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) est largement utilisé dans la production de sécheurs de peinture et de plastifiants.
L'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) est le plus souvent utilisé dans les esters pour les plastifiants de film PVB et dans les lubrifiants synthétiques.
D'autres applications courantes sont dans les liquides de refroidissement automobiles en tant qu'inhibiteur de corrosion, dans les stabilisateurs en PVC et dans la production de savons métalliques pour les sécheurs de peinture.

L'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) est également un catalyseur courant dans les produits pharmaceutiques et pour le polyuréthane.
L'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) se trouve souvent comme ingrédient dans les produits de préservation du bois.
L'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) est souvent utilisé comme intermédiaire chimique dans la production de divers produits chimiques et matériaux.

L'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) a des applications dans la synthèse d'esters, de plastifiants et de dérivés métalliques.
L'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) est couramment utilisé comme matière première dans la production de carboxylates métalliques, qui sont utilisés comme catalyseurs dans divers processus chimiques.
De plus, l'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) est utilisé comme composant dans la formulation de certains revêtements, adhésifs et produits d'étanchéité.

L'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) est une propriété unique qui le rend adapté à une utilisation dans ces applications, contribuant à des propriétés telles que l'adhérence et la flexibilité.
L'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) peut être synthétisé par diverses méthodes, notamment l'oxydation du 2-éthylhexanol ou l'estérification du 2-éthylhexanol avec de l'acide acétique, suivie de l'hydrolyse.
L'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) est couramment utilisé dans la production de plastifiants, qui sont des additifs qui améliorent la flexibilité et la durabilité des plastiques.

L'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) sert de précurseur dans la préparation des carboxylates métalliques, qui sont utilisés comme catalyseurs dans des réactions telles que la production de polyuréthanes.
L'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) est utilisé dans la formulation de revêtements, de résines et d'encres, contribuant ainsi aux performances et aux propriétés d'application de ces matériaux.
L'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) agit comme un intermédiaire polyvalent dans la synthèse de divers produits chimiques.

L'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) est un produit chimique industriel précieux avec des applications dans divers domaines tels que la production d'adhésifs, de produits d'étanchéité, de lubrifiants et de certains produits pharmaceutiques.
Comme tout produit chimique, des précautions de sécurité appropriées doivent être prises lors de la manipulation de l'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque).
L'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) est important pour suivre les directives de sécurité recommandées, utiliser un équipement de protection individuelle approprié et stocker le composé conformément aux règles de sécurité.

L'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque), également connu sous le nom d'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) ou 2-EHA, est un acide carboxylique de formule moléculaire C8H16O2.
L'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) est un acide organique à huit atomes de carbone à chaîne ramifiée avec un groupe carboxyle (COOH) à une extrémité.
La structure chimique de l'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) est dérivée de l'acide hexanoïque en ajoutant un groupe éthyle (C2H5) au deuxième atome de carbone de la chaîne.

L'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) (EHXA, 2-EHA) est un acide carboxylique aliphatique important pour l'industrie.
L'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) est largement utilisé comme stabilisant et agent de préservation du bois.
L'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque), également appelé 2-EHA, est un composé organique couramment utilisé, principalement pour fabriquer des sous-produits métalliques lipophiles qui peuvent se dissoudre dans des solvants organiques non ioniques.

L'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) est un acide carboxylique de formule C8H16O2 avec un point d'ébullition généralement élevé et une odeur douce.
L'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) est une huile visqueuse et incolore avec une classe carboxylique que l'on trouve sur une chaîne carbonée C8 et qui est non miscible dans l'eau.
L'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) peut être utilisé comme substitut de l'acide naphténique dans certaines applications.

Industriellement, l'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) est fabriqué à partir de propylène, souvent généré à partir de combustibles fossiles et d'autres sources renouvelables.
En d'autres termes, l'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) peut être fabriqué plus efficacement que l'acide naphténique.
L'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) produit des composés métalliques qui subissent une stœchiométrie sous forme d'acétates métalliques.

Dans la plupart des cas, les dérivés de l'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) sont utilisés dans des applications chimiques industrielles et organiques.
Les complexes d'hexanoate d'éthyle servent également de catalyseurs dans les réactions d'oxydation et de polymérisation (en tant qu'agents de séchage de l'huile).
En tant qu'intermédiaire chimique polyvalent, l'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) a de multiples applications, notamment les suivantes.

L'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) est le composé organique de formule CH3(CH2)3CH(C2H5)CO2H.
L'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) est un acide carboxylique largement utilisé pour préparer des dérivés métalliques lipophiles solubles dans les solvants organiques non polaires.
L'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) est une huile visqueuse incolore.

L'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) est fourni sous forme de mélange racémique.
L'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) est un liquide incolore, à point d'ébullition élevé, ayant une odeur douce.
Les sels métalliques de l'acide 2-éthylhexanoïque Eastman™ (acide 2-éthylhexanoïque) sont utilisés comme séchoirs pour les peintures, les encres, les vernis et les émaux inodores.

Le cobalt et le manganèse sont les séchoirs les plus importants.
L'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque), également connu sous le nom de 2-éthylhexanoate ou acide alpha-éthylcaproïque, appartient à la classe des composés organiques connus sous le nom d'acides gras à chaîne moyenne.

L'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) brûlera bien que l'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) puisse prendre un certain effort pour s'enflammer.
L'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) est légèrement soluble dans l'eau.

Point de fusion : -59 °C
Point d'ébullition : 228 °C (lit.)
Densité : 0.906
Densité de vapeur : 4,98 (par rapport à l'air)
pression de vapeur : <0,01 mm Hg ( 20 °C)
indice de réfraction : n20/D 1,425 (lit.)
Point d'éclair : 230 °F
Température de stockage : Conserver à une température inférieure à +30°C.
Solubilité : 1,4 g/l
forme : Liquide
pka : pK1 :4.895 (25°C)
couleur : Clair
PH : 3 (1,4 g/l, H2O, 20°C)
Odeur : Odeur légère
Plage de pH : 3 à 1,4 g/l à 20 °C
Viscosité : 7,73 cps
limite d'explosivité : 1,04 %, 135 °F
Solubilité dans l'eau : 2 g/L (20 ºC)
BRN : 1750468
Limites d'exposition ACGIH : TWA 5 mg/m3
Stabilité : Stable. Combustible. Incompatible avec les agents oxydants forts, les agents réducteurs, les bases.
InChIKey : OBETXYAYXDNJHR-UHFFFAOYSA-N
LogP : 2,7 à 25°C

L'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) peut subir diverses réactions chimiques pour former des dérivés.
L'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) contribue à la capacité de l'adhésif à adhérer à diverses surfaces.
Des techniques analytiques, telles que la chromatographie en phase gazeuse, la spectrométrie de masse et la résonance magnétique nucléaire (RMN), sont souvent utilisées pour identifier et quantifier l'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) dans différents échantillons.

Bien que l'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) ne soit pas connu pour sa toxicité extrême, des précautions appropriées doivent être prises lors de sa manipulation.
Par exemple, l'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) peut être estérifié pour produire des esters qui sont utilisés comme plastifiants dans la fabrication de plastiques souples.
Lorsqu'il est utilisé dans la synthèse de polymères, l'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) peut influencer les propriétés des matériaux résultants.

L'incorporation de l'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) peut affecter des facteurs tels que la flexibilité, l'adhérence et la stabilité thermique du produit final.
En raison de sa capacité à améliorer les propriétés d'adhérence, l'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) est parfois incorporé dans les formulations adhésives.
Comme pour tout produit chimique, son impact sur les systèmes biologiques et l'environnement doit être pris en compte dans les applications industrielles.

La production et la demande du marché pour l'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) peuvent varier selon les régions et les industries.
L'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) est produit à l'échelle commerciale et est un produit chimique important dans le secteur de la fabrication.
Les recherches en cours peuvent se concentrer sur l'optimisation de la synthèse de l'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque), l'exploration de nouvelles applications ou le développement de méthodes de production plus respectueuses de l'environnement.

La compatibilité chimique de l'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) avec d'autres composés est une considération importante dans diverses applications, telles que la formulation de mélanges complexes tels que les revêtements, les encres et les adhésifs.
L'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) est connu pour former des complexes métalliques stables.

Les sels métalliques et les complexes de l'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) trouvent des applications dans diverses industries, telles que la production de stabilisateurs thermiques pour le PVC (polychlorure de vinyle).
L'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) est utilisé dans la production de matériaux polymères.
Par exemple, l'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) peut être impliqué dans la synthèse des polymères par des processus tels que les réactions de polycondensation.

Certains carboxylates métalliques dérivés de l'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) peuvent agir comme catalyseurs dans diverses réactions chimiques, y compris les réactions d'estérification et de transestérification.
L'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) est parfois utilisé comme additif dans les lubrifiants pour améliorer leurs performances.
L'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) peut contribuer à améliorer les propriétés lubrifiantes et la stabilité thermique des huiles.

L'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) a une odeur caractéristique quelque peu désagréable.
Cette propriété peut être pertinente dans les applications où l'odeur peut être un facteur à prendre en compte, comme dans la formulation de produits de consommation.
Comme pour tout produit chimique, des normes et des directives réglementaires peuvent s'appliquer à la production, à la manipulation et à l'utilisation de l'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque).

Les utilisateurs doivent connaître et respecter les réglementations en vigueur en matière de sécurité et d'environnement.
Des recherches en cours explorent de nouvelles applications et de nouveaux procédés impliquant l'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque).
Les chercheurs peuvent étudier les propriétés de l'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) pour des avancées potentielles en science des matériaux, en catalyse ou dans d'autres domaines.

L'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque), Europe est un liquide incolore, à haut point d'ébullition ayant une odeur douce.
Les sels métalliques de l'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) sont utilisés comme séchoirs pour les peintures, les encres, les vernis et les émaux inodores. Le cobalt et le manganèse sont les séchoirs les plus importants.
L'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) est un liquide clair avec une odeur légère. Composé organique, ce produit chimique est un acide carboxylique aliphatique utilisé à la fois dans les produits industriels et de consommation.

Dans les produits de consommation, l'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) se trouve dans les dégivreurs, les produits d'entretien automobile, les peintures, les graisses et les lubrifiants, pour n'en nommer que quelques-uns.
Sur le plan industriel, ce produit chimique a des applications dans les stabilisants, les conservateurs, les liquides de refroidissement, les agents mouillants, les pesticides et les lubrifiants.
L'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) est un intermédiaire chimique utilisé comme composé, par exemple dans la production de lubrifiants synthétiques ainsi que d'additifs pour huile.

BASF exploite une usine de production d'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) sur son site de Verbund à Ludwigshafen, en Allemagne.
Le premier du genre dans la région de l'ASEAN et devrait être mis en service au quatrième trimestre 2016, avec une capacité annuelle totale de 30 000 tonnes métriques.
Le terme « intégration en amont » explique les avantages du concept Verbund de BASF.

En reliant une plante à une autre, les produits et sous-produits d'une plante pourraient servir de précurseur dans d'autres plantes.
L'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) est un acide carboxylique.
Les acides carboxyliques donnent des ions hydrogène si une base est présente pour les accepter.

Ils réagissent ainsi avec toutes les bases, à la fois organiques (par exemple, les amines) et inorganiques.
Leurs réactions avec les bases, appelées « neutralisations », s'accompagnent de l'évolution de quantités importantes de chaleur.
La neutralisation entre un acide et une base produit de l'eau et un sel.

Les acides carboxyliques avec six atomes de carbone ou moins sont librement ou modérément solubles dans l'eau ; ceux qui contiennent plus de six carbones sont légèrement solubles dans l'eau.
L'acide carboxylique soluble se dissocie dans une certaine mesure dans l'eau pour produire des ions hydrogène.
De nombreux acides 2-éthylhexanoïques insolubles (acide 2-éthylhexanoïque) réagissent rapidement avec des solutions aqueuses contenant une base chimique et se dissolvent lorsque la neutralisation génère un sel soluble.

L'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) en solution aqueuse et les acides carboxyliques liquides ou fondus peuvent réagir avec les métaux actifs pour former de l'hydrogène gazeux et un sel métallique.
De telles réactions se produisent en principe pour l'acide 2-éthylhexanoïque solide (acide 2-éthylhexanoïque) s, mais sont lentes si l'acide solide reste sec.
Même les acides carboxyliques « insolubles » peuvent absorber suffisamment d'eau de l'air et se dissoudre suffisamment dans l'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) pour corroder ou dissoudre les pièces et les récipients en fer, en acier et en aluminium.

L'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque), comme les autres acides, réagit avec les sels de cyanure pour générer du cyanure d'hydrogène gazeux.
La réaction est plus lente pour les acides carboxyliques secs et solides.
Les acides carboxyliques insolubles réagissent avec des solutions de cyanures pour provoquer la libération de cyanure d'hydrogène gazeux.

Les gaz et la chaleur inflammables et/ou toxiques sont générés par la réaction des acides carboxyliques avec les composés diazoïques, les dithiocarbamates, les isocyanates, les mercaptans, les nitrures et les sulfures.
L'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque), en particulier en solution aqueuse, réagit également avec les sulfites, les nitrites, les thiosulfates (pour donner H2S et SO3), les dithionites (SO2), pour générer des gaz et de la chaleur inflammables et/ou toxiques.

Leur réaction avec les carbonates et les bicarbonates génère un gaz inoffensif (dioxyde de carbone) mais toujours de la chaleur.
Comme d'autres composés organiques, l'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) peut être oxydé par des agents oxydants forts et réduit par des agents réducteurs puissants.

Utilisations de l'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) :
L'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) est un acide carboxylique polyvalent couramment utilisé dans une variété d'applications industrielles.
L'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) et ses sels métalliques sont utilisés pour produire une variété de fluides fonctionnels, notamment des catalyseurs de production de polymères, des plastifiants dans la production de PVC, des inhibiteurs de corrosion dans les liquides de refroidissement, des stabilisants, des produits de préservation du bois et pour produire des additifs lubrifiants.
Le sel de zinc de l'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) est utilisé comme inhibiteur de corrosion dans les lubrifiants et le piégeur de sulfure d'hydrogène.

L'une des principales utilisations de l'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) est la production de plastifiants.
Les plastifiants sont des additifs qui augmentent la flexibilité et la durabilité des plastiques.
Les esters dérivés de l'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque), tels que le phtalate de dioctyle (DOP) et l'adipate de dioctyle (DOA), sont couramment utilisés dans la production de produits en PVC flexible (chlorure de polyvinyle), y compris les câbles, les revêtements de sol et le cuir synthétique.

Lorsqu'il réagit avec certains métaux, il forme des sels qui sont largement utilisés comme additifs dans les formulations de peintures et de plastifiants, ainsi que dans la production de séchoirs de peinture et de laque et de stabilisateurs en PVC.
Les esters de l'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque), en particulier ceux obtenus par les glycols, les triglycols et les polyéthylèneglycols, sont connus pour leurs propriétés lubrifiantes.
Ce sont d'excellents plastifiants pour le PVC, la nitrocellulose, le caoutchouc chloré et le polypropylène.

Ces propriétés font de l'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) un choix populaire dans la production de divers produits chimiques et matériaux dans l'industrie.
L'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) est utilisé dans la préparation de dérivés métalliques, qui agissent comme catalyseur dans les réactions de polymérisation.
Par exemple, l'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) est utilisé dans la fabrication de l'acide poly(lactique-co-glycolique).

L'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) est également utilisé comme stabilisant pour les chlorures de polyvinyle.
L'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) est également impliqué dans l'extraction par solvant et la granulation des colorants.
De plus, l'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) est utilisé pour préparer des plastifiants, des lubrifiants, des détergents, des adjuvants de flottation, des inhibiteurs de corrosion et des résines alkydes.

En plus de cela, l'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) sert de catalyseur pour la mousse de polyuréthane.
L'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) est utilisé comme intermédiaire chimique et pour la fabrication de résines utilisées pour la cuisson des émaux, des lubrifiants, des détergents, des adjuvants de flottation et des inhibiteurs de corrosion ; Également utilisé comme catalyseur pour le moussage du polyuréthane, pour l'extraction par solvant et pour la granulation des colorants.

L'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) est utilisé comme intermédiaire chimique pour de nombreux produits ; Environ 400 travailleurs de l'industrie manufacturière américaine sont potentiellement exposés. Utilisé dans les résines alkydes ; Utilisé au milieu des années 1980 comme agent de préservation du bois pour remplacer les chlorophénols ; [ACGIH] Utilisé pour fabriquer des plastifiants, des lubrifiants, des détergents, des adjuvants de flottation, des inhibiteurs de corrosion et des résines alkydes ; Également utilisé comme co-solvant et antimousse dans les pesticides, comme ingrédient actif dans le préservatif du bois Sinesto B (non utilisé aux États-Unis), dans les sécheurs de peinture, les stabilisateurs thermiques pour le PVC et comme catalyseur pour le moussage du polyuréthane, l'extraction par solvant et la granulation des colorants ; [HSDB] On ne le trouve dans aucun pesticide homologué aux États-Unis.
L'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) est utilisé comme matière première pour produire de l'huile d'ester de polyol, qui est principalement utilisée comme lubrifiant synthétique dans les systèmes de réfrigération.

L'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) est utilisé dans la synthèse de carboxylates métalliques, qui servent de catalyseurs dans divers processus chimiques.
Ces catalyseurs trouvent des applications dans la production de polyuréthanes, de revêtements et d'autres réactions de polymérisation.
L'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) est utilisé dans la formulation de revêtements, de résines et d'encres.

Les propriétés du produit chimique contribuent à l'adhérence, à la durabilité et à la flexibilité des revêtements, ce qui le rend précieux dans l'industrie de la peinture et des revêtements.
En raison de ses propriétés adhésives, l'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) est utilisé dans la formulation d'adhésifs et de produits d'étanchéité.

L'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) aide à améliorer les caractéristiques de liaison de ces produits.
Dans l'industrie des lubrifiants, l'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) est parfois utilisé comme additif pour améliorer les propriétés lubrifiantes et la stabilité thermique des huiles.
L'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) est impliqué dans la synthèse de divers polymères.

Le produit chimique peut être utilisé comme monomère ou réactif dans les réactions de polycondensation, contribuant à la formation de matériaux polymères aux propriétés spécifiques.
L'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) est utilisé dans l'extraction de certains métaux des minerais.
L'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) est capable de former des complexes métalliques stables et est utilisé dans les processus liés à l'extraction et à la purification des métaux.

Les carboxylates métalliques dérivés de l'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) agissent comme catalyseurs dans les réactions chimiques, facilitant des processus tels que l'estérification et la transestérification.
L'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) est utilisé dans la préparation de dérivés métalliques, qui agissent comme catalyseur dans les réactions de polymérisation.
Par exemple, le 2-éthylhexanoate d'étain est utilisé dans la fabrication de poly(acide lactique-co-glycolique).

L'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) est également utilisé comme stabilisant pour les chlorures de polyvinyle.
L'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) est également impliqué dans l'extraction par solvant et la granulation des colorants.
De plus, l'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) est utilisé pour préparer des plastifiants, des lubrifiants, des détergents, des adjuvants de flottation, des inhibiteurs de corrosion et des résines alkydes.

En plus de cela, l'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) sert de catalyseur pour la mousse de polyuréthane.
En tant que réactif dans l'estérification, l'alkynylation décarboxylative et la préparation de coumarines alkylées via des réactions de couplage décarboxylatives.
Dans le milieu organocatalytique pour la préparation de divers acides 2-éthylhexanoïques (acide 2-éthylhexanoïque) par réaction de Biginelli.

L'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) des métaux légers est utilisé pour convertir certaines huiles minérales en graisses.
L'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) est un ester utilisé comme plastifiant.
L'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) est utilisé pour produire des inhibiteurs de corrosion pour les lubrifiants et les liquides de refroidissement automobiles.

L'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) sert également de produits de préservation du bois et fabrique des additifs lubrifiants ainsi que des lubrifiants synthétiques.
L'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) est également utilisé dans la production de stabilisateurs thermiques en PVC, de plastifiants en film PVB, de savons métalliques pour les séchoirs à peinture et d'autres produits chimiques.
L'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) est couramment utilisé dans les esters dans les plastifiants de film polyvinylbutyral (PVB) et comme matière première pour les polyesters appliqués dans les huiles synthétiques.

Les sels métalliques de l'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) sont utilisés pour préparer des additifs lubrifiants synthétiques utilisés dans diverses applications de lubrifiants industriels.
L'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) est largement utilisé dans les applications de revêtement pour améliorer les performances et la résistance.
L'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) produit des résines alkydes qui aident à améliorer la résistance au jaunissement mieux que les acides gras ordinaires.

Ce monomère est idéal pour le sertissage d'émaux et de revêtements à 2 composants.
L'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) peut également être utilisé dans d'autres applications, notamment comme catalyseur pour le polyuréthane, les produits de préservation du bois et les produits pharmaceutiques.
L'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) est parfois utilisé dans la formulation des encres, en particulier dans la production d'encres d'imprimerie.

L'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) est un acide qui contribue à l'adhérence et à l'imprimabilité de l'encre sur diverses surfaces.
L'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) peut être impliqué dans la production de certains détergents, où ses propriétés tensioactives peuvent être avantageuses pour améliorer les performances de nettoyage.
Dans l'industrie textile, l'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) peut être utilisé comme agent auxiliaire dans des processus tels que la teinture ou la finition pour obtenir des propriétés textiles spécifiques.

L'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) est utilisé comme agent de flottation dans le traitement des minéraux, aidant à séparer les minéraux des minerais pendant le processus de flottation.
Certains dérivés de l'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) peuvent trouver des applications dans la formulation d'herbicides et de pesticides en agriculture.
Dans l'industrie de la construction, l'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) peut être utilisé dans la formulation de certains matériaux de construction, y compris les scellants et les calfeutrants.

L'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) peut être trouvé dans certains produits de nettoyage, contribuant à leur formulation pour une élimination efficace de la saleté, de la graisse ou d'autres contaminants.
Certains dérivés de qualité alimentaire de l'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) peuvent être utilisés dans la production de matériaux en contact avec les aliments, tels que les revêtements pour les matériaux d'emballage.
Dans l'industrie cosmétique, l'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) ou ses dérivés peuvent être utilisés dans la formulation de produits cosmétiques et de soins personnels tels que des lotions, des crèmes et des produits de soins capillaires.

Dans la production de panneaux solaires, l'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) peut être utilisé dans certains processus liés à la fabrication de cellules photovoltaïques.
L'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) peut être utilisé dans l'industrie pétrolière et gazière en tant que composant de certains produits chimiques pour champs pétrolifères utilisés pour le forage, la production ou les procédés de récupération assistée du pétrole.
Dans la recherche biomédicale, l'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) ou ses dérivés peuvent être explorés pour des applications potentielles, telles que les systèmes d'administration de médicaments ou les biomatériaux.

Les produits chimiques contenus dans l'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) auraient un usage cosmétique pour produire des émollients et des revitalisants pour la peau.
L'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) est largement utilisé dans les produits de soins capillaires, les crèmes pour les mains, les crèmes pour le visage, les lotions pour le corps et les produits de maquillage comme le fond de teint, le correcteur et les produits de soins capillaires.
L'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) est également utilisé dans la fabrication de stabilisants en polychlorure de vinyle (PVC) et de plastifiants en polybutyral de vinyle (PVB) sous forme de sels métalliques.

L'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) réagit avec les composants métalliques comme le manganèse et le cobalt pour produire des dérivés de sels métalliques.
Bisley International est le principal fournisseur de matières premières chimiques aux États-Unis et dans le monde entier depuis plus d'un demi-siècle.
L'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) contient des sels métalliques qui servent d'inhibiteurs de corrosion dans les liquides de refroidissement.

L'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) est également utilisé pour fabriquer de l'ester de polyol qui agit comme lubrifiant pour les appareils frigorifiques.
Dans l'industrie du caoutchouc, l'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) est parfois utilisé comme aide à la vulcanisation.
L'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) peut contribuer à la réticulation des polymères de caoutchouc, améliorant ainsi la résistance et l'élasticité des produits en caoutchouc.

L'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) est utilisé comme additif dans certaines formulations de peinture pour améliorer des caractéristiques telles que les propriétés d'écoulement, le temps de séchage et l'adhérence aux surfaces.
L'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) est utilisé comme additif dans les formulations de carburant pour améliorer les propriétés de combustion et réduire les dépôts dans le moteur.
L'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) trouve une application dans l'industrie textile, où il peut être utilisé dans le traitement des fibres et des tissus, contribuant à certaines propriétés souhaitables.

En raison de ses propriétés lubrifiantes, l'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) peut être incorporé dans les fluides de travail des métaux pour améliorer leurs performances dans les opérations de coupe, de meulage et d'usinage.
Dans l'industrie pharmaceutique, l'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) peut servir d'intermédiaire dans la synthèse de certains composés pharmaceutiques.
L'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) peut être impliqué dans la production de tensioactifs, qui sont des composés qui abaissent la tension superficielle entre deux phases (par exemple entre un liquide et un solide).

En laboratoire, les chercheurs peuvent utiliser l'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) comme élément constitutif dans le développement de nouveaux matériaux, catalyseurs ou procédés.
Certains dérivés de l'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) peuvent trouver une application dans l'industrie des arômes et des parfums.

Dans les procédés de galvanoplastie, l'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) peut être utilisé dans la formulation de certaines solutions électrolytiques.
L'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) peut être utilisé : comme réactif dans l'estérification, l'alkynylation décarboxylative et la préparation de coumarines alkylées via des réactions de couplage décarboxylatif.

Profil d'innocuité de l'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) :
Modérément toxique par ingestion et contact avec la peau.
Le contact direct avec la peau ou les yeux peut provoquer une irritation et l'inhalation de vapeurs ou de brumes peut irriter les voies respiratoires.
L'ingestion d'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) peut provoquer une irritation du tube digestif.

L'ingestion n'est pas une voie d'exposition courante dans les milieux industriels, mais l'ingestion accidentelle doit être évitée.
Un tératogène expérimental.
Un irritant cutané et oculaire sévère.

Combustible lorsqu'il est exposé à la chaleur ou aux flammes.
Lorsqu'il est chauffé jusqu'à la décomposition, il émet des fumées âcres et irritantes.

L'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) peut être irritant pour la peau, les yeux et le système respiratoire.
Une exposition prolongée ou répétée à l'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) peut entraîner une sensibilisation chez certaines personnes, entraînant des réactions allergiques lors d'une exposition ultérieure.
Il existe un risque potentiel d'aspiration en cas d'ingestion de la substance.

L'aspiration dans les poumons pendant l'ingestion peut entraîner une pneumonie chimique, qui peut être grave.
L'élimination ou le rejet inapproprié d'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) dans l'environnement peut avoir des effets néfastes.
L'acide 2-éthylhexanoïque (acide 2-éthylhexanoïque) peut être nocif pour la vie aquatique et peut contribuer à la pollution s'il n'est pas manipulé et éliminé de manière responsable.


ACIDE 2-HYDROXY PHOSPHONOACÉTIQUE (HPAA)
L'acide 2-hydroxyphosphonoacétique (HPAA) est un liquide incolore à jaune clair avec une odeur rappelant l'acide acétique.
L'acide 2-hydroxyphosphonoacétique (HPAA) est soluble dans l'eau et les solvants organiques.


Numéro CAS : 23783-26-8
Numéro CE : 405-710-8
Formule moléculaire : C2H5O6P



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L'acide 2-hydroxyphosphonoacétique (HPAA) est un cristal blanc avec une teneur en phosphore de 19,8 % et un point de fusion de 165 à 167,5 °C.
La valeur du pH d'une solution aqueuse à 1 % d'acide 2-hydroxyphosphonoacétique (HPAA) est de 1, qui peut être miscible à l'eau dans n'importe quelle proportion.
L'acide 2-hydroxyphosphonoacétique (HPAA) est un composé organophosphoré soluble dans l'eau.


L'acide 2-hydroxyphosphonoacétique (HPAA) a des applications dans diverses industries telles que le traitement de l'eau, les détergents et les auxiliaires textiles.
L'acide 2-hydroxyphosphonoacétique (HPAA) est chimiquement stable, difficile à hydrolyser, difficile à détruire par un acide ou un alcali, sûr d'utilisation, aucune toxicité, aucune pollution.


L’acide 2-hydroxyphosphonoacétique (HPAA) peut améliorer la solubilité du zinc.
La capacité d'inhibition de la corrosion de l'acide 2-hydroxyphosphonoacétique (HPAA) est 5 à 8 fois meilleure que celle de l'HEDP et de l'EDTMP.
Lorsqu'il est construit avec des polymères de faible poids moléculaire, l'effet d'inhibition de la corrosion de l'acide 2-hydroxyphosphonoacétique (HPAA) est encore meilleur.


L'acide 2-hydroxyphosphonoacétique (HPAA) est chimiquement stable, difficile à hydrolyser, difficile à détruire par un acide ou un alcali, sûr d'utilisation, aucune toxicité, aucune pollution.
L’acide 2-hydroxyphosphonoacétique (HPAA) peut améliorer la solubilité du zinc.


La capacité d'inhibition de la corrosion de l'acide 2-hydroxyphosphonoacétique (HPAA) est 5 à 8 fois meilleure que celle de l'HEDP et de l'EDTMP.
Lorsqu'il est construit avec des polymères de faible poids moléculaire, l'effet d'inhibition de la corrosion de l'acide 2-hydroxyphosphonoacétique (HPAA) est encore meilleur.
Les inhibiteurs de corrosion organiques dont l'acide 2-hydroxyphosphonoacétique (HPAA) se combine avec un polymère de faible poids moléculaire ont d'excellentes performances.


Lorsqu'il est construit avec du sel de zinc, l'effet est encore meilleur.
L'acide 2-hydroxyphosphonoacétique (HPAA) est chimiquement stable, difficile à hydrolyser, difficile à détruire par un acide ou un alcali, sûr d'utilisation, aucune toxicité, aucune pollution.


L’acide 2-hydroxyphosphonoacétique (HPAA) peut améliorer la solubilité du zinc.
La capacité d'inhibition de la corrosion de l'acide 2-hydroxyphosphonoacétique (HPAA) est 5 à 8 fois meilleure que celle de l'HEDP et de l'EDTMP.
Lorsqu'il est construit avec des polymères de faible poids moléculaire, l'effet d'inhibition de la corrosion de l'acide 2-hydroxyphosphonoacétique (HPAA) est encore meilleur.


L'acide 2-hydroxyphosphonoacétique (HPAA) est principalement utilisé comme inhibiteur de corrosion cathodique dans les systèmes d'eau de remplissage des champs pétrolifères dans des domaines tels que l'acier et le fer, la pétrochimie, les centrales électriques et les industries médicales.
Lorsqu'il est construit avec du sel de zinc, l'effet est encore meilleur.


L'acide 2-hydroxyphosphonoacétique (HPAA) est chimiquement stable, difficile à hydrolyser, difficile à détruire par un acide ou un alcali, sûr à utiliser, sans toxicité, sans pollution.
L'acide 2-hydroxyphosphonoacétique (HPAA) peut améliorer la solubilité du zinc. Sa capacité d'inhibition de la corrosion est 5 à 8 fois meilleure que celle de l'HEDP et de l'EDTMP.


Lorsqu'il est construit avec des polymères de faible poids moléculaire, son effet d'inhibition de la corrosion est encore meilleur.
L'acide 2-hydroxyphosphonoacétique (HPAA) est chimiquement stable, difficile à hydrolyser, difficile à détruire par un acide ou un alcali, sûr d'utilisation, aucune toxicité, aucune pollution.


L'acide 2-hydroxyphosphonoacétique (HPAA) est un liquide acide jaune pâle, chélatant facilement avec les ions di- et trivalents tels que Fe2-, Mg2-, Ca2-, Ba2-, etc.
L’acide 2-hydroxyphosphonoacétique (HPAA) peut améliorer la solubilité du zinc.
La capacité d'inhibition de la corrosion de l'acide 2-hydroxyphosphonoacétique (HPAA) est 5 à 8 fois meilleure que celle de l'HEDP et de l'EDTMP.


Lorsqu'il est construit avec des polymères de faible poids moléculaire, l'effet d'inhibition de la corrosion de l'acide 2-hydroxyphosphonoacétique (HPAA) est encore meilleur.
L'acide 2-hydroxyphosphonoacétique (HPAA) a une bonne stabilité chimique, difficile à hydrolyser et difficile à endommager par un acide ou un alcali, sûr et fiable à utiliser, non toxique et sans pollution.


L'acide 2-hydroxyphosphonoacétique (HPAA) a une bonne stabilité chimique, difficile à hydrolyser et difficile à endommager par un acide ou un alcali, sûr et fiable à utiliser, non toxique et sans pollution.
L'acide 2-hydroxyphosphonoacétique (HPAA) peut améliorer la solubilité du zinc, avec une forte inhibition, l'HPAA a de meilleures performances d'inhibition que HEDP, EDTMP.


L'acide 2-hydroxyphosphonoacétique (HPAA) est disponible en quantité de 1 g et doit être conservé dans un endroit frais et sec, à l'écart des sources de chaleur ou des matériaux incompatibles.
L'acide 2-hydroxyphosphonoacétique (HPAA) peut provoquer une irritation des yeux et une sensibilisation cutanée ; ainsi, un équipement de protection individuelle approprié doit être porté lors de sa manipulation.


L'impact environnemental de l'acide 2-hydroxyphosphonoacétique (HPAA) est faible, mais son élimination doit respecter les réglementations locales pour éviter la contamination des plans d'eau ou du sol.
L'acide 2-hydroxyphosphonoacétique (HPAA) est un inhibiteur de corrosion organique pour l'acier doux dans les programmes de traitement de l'eau de refroidissement.


L'acide 2-hydroxyphosphonoacétique (HPAA) a une faible volatilité et un point d'ébullition élevé.
L'acide 2-hydroxyphosphonoacétique (HPAA) est utilisé dans la production de produits pharmaceutiques, de produits agrochimiques et de colorants.


L'acide 2-hydroxyphosphonoacétique (HPAA) est chimiquement stable, difficile à hydrolyser, difficile à détruire par un acide ou un alcali, sûr d'utilisation, aucune toxicité, aucune pollution.
L’acide 2-hydroxyphosphonoacétique (HPAA) peut améliorer la solubilité du zinc.


La capacité d'inhibition de la corrosion de l'acide 2-hydroxyphosphonoacétique (HPAA) est 5 à 8 fois meilleure que celle de l'HEDP et de l'EDTMP.
Lorsqu'il est construit avec des polymères de faible poids moléculaire, l'effet d'inhibition de la corrosion de l'acide 2-hydroxyphosphonoacétique (HPAA) est encore meilleur.
L'acide 2-hydroxyphosphonoacétique (HPAA) a une bonne stabilité chimique, n'est pas facilement hydrolysé et n'est pas facilement détruit par l'acide et les alcalis.


L'acide 2-hydroxyphosphonoacétique (HPAA) est sûr et fiable à utiliser, non toxique et sans pollution.
L'acide 2-hydroxyphosphonoacétique (HPAA) peut améliorer la solubilité du zinc et a un fort effet d'inhibition de la corrosion.
Les performances d'inhibition de la corrosion de l'acide 2-hydroxyphosphonoacétique (HPAA) sont supérieures à celles de l'HEDP et de l'EDTMP.


L'acide 2-hydroxyphosphonoacétique (HPAA) est chimiquement stable, difficile à hydrolyser, difficile à détruire par un acide ou un alcali, sûr d'utilisation, aucune toxicité, aucune pollution.
L’acide 2-hydroxyphosphonoacétique (HPAA) peut améliorer la solubilité du zinc.


La capacité d'inhibition de la corrosion de l'acide 2-hydroxyphosphonoacétique (HPAA) est 5 à 8 fois meilleure que celle de l'HEDP et de l'EDTMPA.Na5.
Lorsqu'il est construit avec des polymères de faible poids moléculaire, l'effet d'inhibition de la corrosion de l'acide 2-hydroxyphosphonoacétique (HPAA) est encore meilleur.
L'acide 2-hydroxyphosphonoacétique (HPAA) est chimiquement stable, difficile à hydrolyser, difficile à détruire par un acide ou un alcali, sûr d'utilisation, aucune toxicité, aucune pollution.


L’acide 2-hydroxyphosphonoacétique (HPAA) peut améliorer la solubilité du zinc. Sa capacité d'inhibition de la corrosion est 5 à 8 fois meilleure que celle du HEDP et de l'EDTMP.
Lorsqu'il est construit avec des polymères de faible poids moléculaire, l'effet d'inhibition de la corrosion de l'acide 2-hydroxyphosphonoacétique (HPAA) est encore meilleur.
L'acide 2-hydroxyphosphonoacétique (HPAA) est un composé chimique très efficace et fiable doté de nombreuses propriétés bénéfiques.


L'acide 2-hydroxyphosphonoacétique (HPAA) est chimiquement stable, ce qui signifie qu'il n'est pas facilement décomposé par les acides ou les bases, ce qui le rend sans danger pour l'usage humain, sans toxicité ni polluants.
De plus, l'acide 2-hydroxyphosphonoacétique (HPAA) possède une solubilité supérieure du zinc et des capacités anticorrosion cinq à huit fois supérieures à celles du HEDP et de l'EDTMP.


Lorsqu'il est combiné avec des polymères de faible poids moléculaire, l'effet inhibiteur de corrosion de l'acide 2-hydroxyphosphonoacétique (HPAA) peut être considérablement amélioré.
Tout cela fait de l’acide 2-hydroxyphosphonoacétique (HPAA) un choix idéal pour les applications industrielles nécessitant une sécurité et une efficacité accrues.



UTILISATIONS et APPLICATIONS de l’ACIDE 2-HYDROXY PHOSPHONOACÉTIQUE (HPAA) :
L'acide 2-hydroxyphosphonoacétique (HPAA) est utilisé comme inhibiteur de corrosion.
L'acide 2-hydroxyphosphonoacétique (HPAA) a d'excellentes performances d'inhibition de la corrosion, en particulier dans les eaux de faible dureté, de faible alcalinité et d'eau fortement corrosive, il présente un effet d'inhibition de la corrosion extrêmement fort.


L'acide 2-hydroxyphosphonoacétique (HPAA) a une bonne chélation avec les ions divalents.
L'acide 2-hydroxyphosphonoacétique (HPAA) peut être utilisé comme stabilisateur d'ions métalliques pour stabiliser efficacement le plasma Fe2+, Fe3+, Mn2+, Al3+ dans l'eau afin de réduire la corrosion et le tartre ; L'HPAA peut réduire considérablement les dépôts de carbonate de calcium et de silice.


Bonnes performances d'inhibition du tartre, mais l'acide 2-hydroxyphosphonoacétique (HPAA) a des performances d'inhibition du tartre légèrement pires pour le tartre du sulfate de calcium.
Afin d'éviter la décomposition de l'acide 2-hydroxyphosphonoacétique (HPAA) par le bactéricide oxydant, un agent protecteur peut être utilisé, mais il est moins affecté par le chlore résiduel (0,5-1,0 mg/L) dans le système d'eau de refroidissement des systèmes intermittents. chloration.


L'utilisation combinée de l'acide 2-hydroxyphosphonoacétique (HPAA) et du sel de zinc a un effet synergique évident d'inhibition de la corrosion.
La concentration recommandée d'acide 2-hydroxyphosphonoacétique (HPAA) est généralement de 5 à 30 mg/L.
L'équipement de dosage doit être résistant à la corrosion acide.


L'acide 2-hydroxyphosphonoacétique (HPAA) est principalement utilisé comme inhibiteur de corrosion des cathodes métalliques.
L'acide 2-hydroxyphosphonoacétique (HPAA) est largement utilisé dans l'inhibition de la corrosion et du tartre des systèmes d'eau de refroidissement en circulation dans les secteurs de l'acier, de la pétrochimie, de l'énergie, de la médecine et d'autres industries.


L'acide 2-hydroxyphosphonoacétique (HPAA) peut être utilisé comme inhibiteur de corrosion pour la qualité de l'eau de faible dureté et facilement corrodable dans le sud de la Chine.
Acide 2-hydroxyphosphonoacétique (HPAA) L'effet de composition avec le sel de zinc est meilleur.
Les inhibiteurs organiques de corrosion et de tartre composés de polymères de faible poids moléculaire ont d'excellentes performances.


L'acide 2-hydroxyphosphonoacétique (HPAA) est utilisé comme inhibiteur de corrosion et comme agent antitartre.
L’acide 2-hydroxyphosphonoacétique (HPAA) est un produit de traitement de l’eau utilisé.
L'acide 2-hydroxyphosphonoacétique (HPAA) est principalement utilisé comme inhibiteur de corrosion cathodique dans le système d'eau de remplissage des champs pétrolifères dans les industries de l'acier et du fer, de la pétrochimie, des centrales électriques et de la médecine.


Lorsqu'il est construit avec du sel de zinc, l'effet est encore meilleur.
En tant qu'inhibiteur de corrosion, l'acide 2-hydroxyphosphonoacétique (HPAA) est principalement utilisé dans les systèmes d'eau de refroidissement/d'eau industrielle des champs pétrolifères, des usines pétrochimiques et des centrales électriques.


L'acide 2-hydroxyphosphonoacétique (HPAA) est également utilisé pour le traitement des surfaces métalliques de l'acier.
L'acide 2-hydroxyphosphonoacétique (HPAA) est considéré comme un inhibiteur de corrosion de l'acier doux et est principalement utilisé dans l'industrie du traitement de l'eau.
L'acide 2-hydroxyphosphonoacétique (HPAA) présente des performances supérieures dans toutes les formulations organiques par rapport aux phosphonates couramment utilisés.


Dans certaines formulations, l'acide 2-hydroxyphosphonoacétique (HPAA) peut remplacer le molybdate ou ses dérivés.
L'acide 2-hydroxyphosphonoacétique (HPAA) est utilisé dans les systèmes d'eau de refroidissement/traitement de l'eau industrielle.
L'acide 2-hydroxyphosphonoacétique (HPAA) est utilisé pour le traitement de surface des métaux comme inhibiteur de corrosion pour l'acier.


L'acide 2-hydroxyphosphonoacétique (HPAA) est un inhibiteur de corrosion acceptable pour l'environnement pour l'acier au carbone dans les systèmes d'eau de refroidissement.
L'acide 2-hydroxyphosphonoacétique (HPAA) offre une meilleure protection contre la corrosion de l'acier au carbone lorsqu'il est utilisé en conjonction avec du zinc ou d'autres phosphonates.
L'acide 2-hydroxyphosphonoacétique (HPAA) réduit l'encrassement du fer, améliorant ainsi l'efficacité du transfert de chaleur et réduisant les coûts de maintenance du système.


L'acide 2-hydroxyphosphonoacétique (HPAA) est biodégradable et particulièrement adapté aux applications où le rejet de molybdate est régulé OU où tout traitement organique de l'eau de refroidissement est souhaité.
L’acide 2-hydroxyphosphonoacétique (HPAA) devrait être sensible aux attaques halogènes.


L'acide 2-hydroxyphosphonoacétique (HPAA) est principalement utilisé comme inhibiteur de corrosion cathodique dans les systèmes d'eau de remplissage des champs pétrolifères dans des domaines tels que l'acier et le fer, la pétrochimie, les centrales électriques et les industries médicales.
Lorsqu'il est construit avec du sel de zinc, l'effet est encore meilleur.


L'acide 2-hydroxyphosphonoacétique (HPAA) est principalement utilisé comme inhibiteur de tartre dans le traitement de l'eau et les pipelines.
L'acide 2-hydroxyphosphonoacétique (HPAA) possède la meilleure capacité d'inhibition de la corrosion parmi les phosphonates, adapté à l'eau hautement corrosive ;
L'acide 2-hydroxyphosphonoacétique (HPAA) est compatible avec le sel de zinc ;


L'acide 2-hydroxyphosphonoacétique (HPAA) a une bonne stabilité thermique, la résistance aux températures élevées est de 200 °C.
L'acide 2-hydroxyphosphonoacétique (HPAA) contient moins de phosphore et a un impact moindre sur l'environnement.
Les inhibiteurs de corrosion organiques dont l'acide 2-hydroxyphosphonoacétique (HPAA) se combine avec un polymère de faible poids moléculaire ont d'excellentes performances.


Lorsqu'il est construit avec du sel de zinc, l'effet est encore meilleur.
L'acide 2-hydroxyphosphonoacétique (HPAA) est principalement utilisé comme inhibiteur de corrosion cathodique pour les métaux, mais il est également largement utilisé pour réaliser une inhibition de la corrosion et une inhibition du tartre dans les systèmes d'eau de refroidissement en circulation des industries de l'acier, de la pétrochimie, de l'énergie électrique, de la pharmacie et d'autres industries.


L'acide 2-hydroxyphosphonoacétique (HPAA) est particulièrement adapté aux eaux de faible dureté et de qualité d'eau facilement corrosive.
L'acide 2-hydroxyphosphonoacétique (HPAA) est principalement utilisé comme inhibiteur de tartre dans le traitement de l'eau,
L'acide 2-hydroxyphosphonoacétique (HPAA) possède la meilleure capacité d'inhibition de la corrosion parmi les phosphonates, adapté aux eaux hautement corrosives.


L'acide 2-hydroxyphosphonoacétique (HPAA) est compatible avec le sel de zinc ; il a une bonne stabilité thermique, la résistance aux températures élevées est de 200 degrés.
L'acide 2-hydroxyphosphonoacétique (HPAA) est principalement utilisé comme inhibiteur de corrosion cathodique dans les systèmes d'eau de remplissage des champs pétrolifères dans des domaines tels que l'acier et le fer, la pétrochimie, les centrales électriques et les industries médicales.


Lorsqu'il est construit avec du sel de zinc, l'effet est encore meilleur.
L'acide 2-hydroxyphosphonoacétique (HPAA) est largement utilisé dans les industries de l'acier, de la pétrochimie, de l'énergie électrique, pharmaceutique et autres pour l'inhibition du tartre des systèmes d'eau de refroidissement en circulation, l'inhibition de la corrosion, adapté à la qualité de l'eau de faible dureté dans le sud de la Chine.


L'acide 2-hydroxyphosphonoacétique (HPAA) peut être largement utilisé dans l'acier, la pétrochimie et l'énergie électrique. L'inhibition du tartre et de la corrosion des systèmes d'eau de refroidissement en circulation en médecine et dans d'autres industries est généralement composée de sel de zinc pour former un inhibiteur de corrosion.
L'acide 2-hydroxyphosphonoacétique (HPAA) est principalement utilisé comme inhibiteur de corrosion cathodique dans les systèmes d'eau froide en circulation dans des domaines tels que l'acier et le fer, la pétrochimie, les centrales électriques et les industries médicales, adapté à une faible dureté et à une qualité d'eau facilement corrosive.


Lorsque l’acide 2-hydroxyphosphonoacétique (HPAA) est combiné avec du sel de zinc, l’effet est encore meilleur.
L'acide 2-hydroxyphosphonoacétique (HPAA) est principalement utilisé comme inhibiteur de corrosion cathodique pour les métaux et est largement utilisé dans les systèmes d'eau de refroidissement en circulation dans les secteurs du fer et de l'acier, de la pétrochimie, de l'énergie électrique, de la médecine et d'autres industries.


L'acide 2-hydroxyphosphonoacétique (HPAA) peut être utilisé comme inhibiteur de corrosion pour une eau de faible dureté et facile à corroder dans le sud de la Chine, et a un meilleur effet composé avec le sel de zinc.
L'acide 2-hydroxyphosphonoacétique (HPAA) est largement utilisé dans l'inhibition du tartre et de la corrosion des systèmes d'eau de refroidissement en circulation dans les industries de l'acier, de la pétrochimie, de l'énergie électrique, de la médecine et d'autres industries, et convient à la qualité de l'eau de faible dureté dans le sud de la Chine.


L'acide 2-hydroxyphosphonoacétique (HPAA) peut être largement utilisé dans les industries de l'acier, de la pétrochimie, de l'énergie électrique, de la médecine et d'autres industries.
L'inhibition du tartre et de la corrosion du système d'eau de refroidissement en circulation est généralement composée de sel de zinc pour former un inhibiteur de corrosion, qui convient à la qualité de l'eau de faible dureté dans le sud de la Chine et a un effet d'inhibition du tartre.


L'acide 2-hydroxyphosphonoacétique (HPAA) est utilisé comme inhibiteur de corrosion.
L'acide 2-hydroxyphosphonoacétique (HPAA) a d'excellentes performances d'inhibition de la corrosion, en particulier pour les eaux à faible dureté, faible alcalinité et fortement corrosives, montrant une forte inhibition de la corrosion.


L'acide 2-hydroxyphosphonoacétique (HPAA) a un bon effet chélateur avec les ions divalents, qui peut être utilisé comme stabilisateur d'ions métalliques pour stabiliser efficacement le plasma Fe2, Fe3, Mn2 et Al3 dans l'eau et réduire la corrosion et le tartre.
L'acide 2-hydroxyphosphonoacétique (HPAA) peut réduire considérablement les dépôts de carbonate de calcium et de dioxyde de silicium et a de bonnes performances d'inhibition du tartre, mais les performances d'inhibition du tartre de l'acide 2-hydroxyphosphonoacétique (HPAA) sur le tartre du sulfate de calcium sont légèrement médiocres.


Afin d'éviter la décomposition de l'acide 2-hydroxyphosphonoacétique (HPAA) par le bactéricide oxydant, l'agent protecteur peut être utilisé, mais le chlore résiduel (0,5 ~ 1-0 mg/L) est moins affecté dans l'eau de refroidissement par chloration intermittente. système.
La combinaison d'acide 2-hydroxyphosphonoacétique (HPAA) et de sel de zinc a un effet synergique évident d'inhibition de la corrosion.


La concentration recommandée d’acide 2-hydroxyphosphonoacétique (HPAA) est généralement de 5 à 30 mg/L.
Une résistance à la corrosion acide doit être fournie pour chaque médicament.
L'acide 2-hydroxyphosphonoacétique (HPAA) est couramment utilisé comme agent chélateur pour les ions métalliques et comme dispersant pour le carbonate de calcium et d'autres incrustations minérales.


L'acide 2-hydroxyphosphonoacétique (HPAA) est un composé polyvalent et fiable, ce qui le rend idéal pour les inhibiteurs de corrosion cathodique dans les systèmes d'eau de remplissage des champs pétrolifères.
L'acide 2-hydroxyphosphonoacétique (HPAA) a été couramment utilisé dans des industries telles que l'acier et le fer, la pétrochimie, les centrales électriques et les domaines médicaux avec une efficacité supérieure.


Lorsqu'il est combiné avec du sel de zinc, l'effet de protection contre la corrosion de l'acide 2-hydroxyphosphonoacétique (HPAA) peut être considérablement amélioré, ce qui en fait une option encore plus attrayante pour ces zones.
L'acide 2-hydroxyphosphonoacétique (HPAA) est principalement utilisé comme inhibiteur de corrosion cathodique dans les systèmes d'eau de réinjection des champs pétrolifères dans des domaines tels que l'acier et le fer, la pétrochimie, les centrales électriques et les industries médicales.


Lorsqu'il est construit avec du sel de zinc, l'effet est encore meilleur.
L'acide 2-hydroxyphosphonoacétique (HPAA) est principalement utilisé comme inhibiteur de corrosion cathodique pour les métaux.
L'acide 2-hydroxyphosphonoacétique (HPAA) est largement utilisé pour la corrosion et l'inhibition du tartre dans les systèmes d'eau de refroidissement en circulation dans les industries sidérurgiques, pétrochimiques, électriques, pharmaceutiques et autres.


L'acide 2-hydroxyphosphonoacétique (HPAA) peut être utilisé comme inhibiteur de corrosion pour les eaux de faible dureté et facilement corrosives dans le sud de la Chine.
L'inhibiteur organique de corrosion et de tartre composé d'acide 2-hydroxyphosphonoacétique (HPAA) et de polymère de faible poids moléculaire présente d'excellentes performances.
Et l'effet sera encore meilleur lorsqu'il sera combiné avec du sel de zinc.


L'acide 2-hydroxyphosphonoacétique (HPAA) est principalement utilisé comme inhibiteur de corrosion cathodique dans les systèmes d'eau de remplissage des champs pétrolifères dans des domaines tels que l'acier et le fer, la pétrochimie, les centrales électriques et les industries médicales.
Lorsqu'il est construit avec du sel de zinc, l'effet est encore meilleur.


L'acide 2-hydroxyphosphonoacétique (HPAA) est principalement utilisé comme inhibiteur de corrosion cathodique dans les systèmes d'eau de remplissage des champs pétrolifères dans des domaines tels que l'acier et le fer, la pétrochimie, les centrales électriques et les industries médicales.
L'acide 2-hydroxyphosphonoacétique (HPAA) est principalement utilisé comme inhibiteur de corrosion cathodique pour les métaux.



PROPRIÉTÉS DE L'ACIDE 2-HYDROXY PHOSPHONOACÉTIQUE (HPAA) :
L'acide 2-hydroxyphosphonoacétique (HPAA) est chimiquement stable, difficile à hydrolyser, difficile à détruire par un acide ou un alcali, sûr à utiliser, non toxique et sans pollution.
L’acide 2-hydroxyphosphonoacétique (HPAA) peut améliorer la solubilité du zinc. Son efficacité d'inhibition de la corrosion est 5 à 8 fois supérieure à celle du HEDP et de l'EDTMP.
Lorsqu'il est construit avec des polymères de faible poids moléculaire, l'effet d'inhibition de la corrosion de l'acide 2-hydroxyphosphonoacétique (HPAA) est encore meilleur.



PRÉPARATION DE L'ACIDE 2-HYDROXY PHOSPHONOACÉTIQUE (HPAA) :
L'acide 2-hydroxyphosphonoacétique (HPAA) peut être obtenu par réaction entre l'acide glyoxylique et le trichlorure de phosphore : C2H2O3+PCl3+3H2O→C2H5O6P+3HCl.



CARACTÉRISTIQUES DE L'ACIDE 2-HYDROXY PHOSPHONOACÉTIQUE (HPAA) :
L'acide 2-hydroxyphosphonoacétique (HPAA) est un puissant inhibiteur de corrosion de l'acier doux pour les formulations d'eau de refroidissement entièrement organiques.
L'acide 2-hydroxyphosphonoacétique (HPAA) réduit l'encrassement du fer, ce qui améliore l'efficacité du transfert de chaleur.

La bonne biodégradabilité de l’acide 2-hydroxyphosphonoacétique (HPAA) le rend approprié dans les zones où le taux de rejet de molybdène est régulé à des niveaux très bas.
L'acide 2-hydroxyphosphonoacétique (HPAA) peut être facilement surveillé par un kit de test d'organophosphonate standard.



PROPRIÉTÉS DE L'ACIDE 2-HYDROXY PHOSPHONOACÉTIQUE (HPAA) :
L’acide 2-hydroxyphosphonoacétique (HPAA) est chimiquement stable.
L'acide 2-hydroxyphosphonoacétique (HPAA) est difficile à hydrolyser et à détruire par un acide ou un alcali.
Ainsi, le produit chimique de traitement de l’eau à l’acide 2-hydroxyphosphonoacétique (HPAA) est sûr à utiliser.

L’acide 2-hydroxyphosphonoacétique (HPAA) n’a également aucune toxicité ni pollution.
L’acide 2-hydroxyphosphonoacétique (HPAA) peut améliorer la solubilité du zinc.
La capacité d'inhibition de la corrosion de l'acide 2-hydroxyphosphonoacétique (HPAA) est 5 à 8 fois meilleure que celle de l'HEDP et de l'EDTMP.

Lorsqu’il est construit avec des polymères de faible poids moléculaire, son effet inhibiteur de corrosion est encore meilleur.
L'acide 2-hydroxyphosphonoacétique (HPAA) a une bonne stabilité chimique, difficile à hydrolyser et difficile à endommager par un acide ou un alcali, sûr et fiable à utiliser, non toxique et sans pollution.

L'acide 2-hydroxyphosphonoacétique (HPAA) a une bonne stabilité chimique, difficile à hydrolyser et difficile à endommager par un acide ou un alcali, sûr et fiable à utiliser, non toxique et sans pollution.
L'acide 2-hydroxyphosphonoacétique (HPAA) peut améliorer la solubilité du zinc, avec une forte inhibition, l'acide 2-hydroxyphosphonoacétique a de meilleures performances d'inhibition que HEDP, EDTMP.

L'acide 2-hydroxyphosphonoacétique (HPAA) est principalement utilisé comme inhibiteur de corrosion cathodique pour les métaux, mais il est également largement utilisé pour réaliser une inhibition de la corrosion et une inhibition du tartre dans les systèmes d'eau de refroidissement en circulation des industries de l'acier, de la pétrochimie, de l'énergie électrique, de la pharmacie et d'autres industries.
L'acide 2-hydroxyphosphonoacétique (HPAA) est particulièrement adapté aux eaux de faible dureté et de qualité d'eau facilement corrosive.



PROPRIÉTÉS DE L'ACIDE 2-HYDROXY PHOSPHONOACÉTIQUE (HPAA) :
L'acide 2-hydroxyphosphonoacétique (HPAA) est présent dans les [HPAA]2- et [HPAA]3- dans l'eau à pH 7-9.
L'acide 2-hydroxyphosphonoacétique (HPAA) forme un film protecteur sur la surface métallique avec un chélate formé de Ca2+ et de Zn2+.
Le produit de solubilité de l'acide 2-hydroxyphosphonoacétique (HPAA) est le ZnHPAA.

L'acide 2-hydroxyphosphonoacétique (HPAA) présente une bonne compatibilité et synergie avec certains stabilisants d'eau couramment utilisés.
Par exemple, lorsque l'acide 2-hydroxyphosphonoacétique (HPAA) est combiné avec du Zn2+, il suffit d'en ajouter 5 à 10 mg/L, Zn2+ 1 à 2 mg/L peut fournir une bonne inhibition de la corrosion dans différents systèmes d'eau.

De plus, la teneur en phosphore de l'inhibiteur de corrosion de l'acide 2-hydroxyphosphonoacétique (HPAA) est inférieure à celle des stabilisants d'eau au phosphore organique conventionnels et répond aux exigences d'une « faible teneur en phosphore » respectueuse de l'environnement.
Dans le même temps, sa stabilité thermique est bonne et l'acide 2-hydroxyphosphonoacétique (HPAA) peut être mesuré par calorimètre différentiel à balayage jusqu'à 160°C.

Même à une température élevée de 200 °C, le taux de décomposition n'est que de 8 %, de sorte que l'acide 2-hydroxyphosphonoacétique (HPAA) répond pleinement aux exigences des équipements d'échange thermique dans les secteurs de l'acier, de la pétrochimie, de l'énergie électrique, de la médecine et d'autres industries.
Les produits à base d'acide 2-hydroxyphosphonoacétique (HPAA) ont une faible toxicité par rapport à l'inhibition traditionnelle du tartre.
Les inhibiteurs de corrosion sont plus acceptables pour la protection de l'environnement.

Conclusion
En résumé, l'acide 2-hydroxyphosphonoacétique (HPAA) est un inhibiteur de corrosion cathodique largement utilisé dans les métaux ferreux dans le traitement de l'eau et est particulièrement adapté à la qualité de l'eau de faible dureté et aux échangeurs de chaleur à haute température.



PROPRIÉTÉS DE L'ACIDE 2-HYDROXY PHOSPHONOACÉTIQUE (HPAA) :
L'acide 2-hydroxyphosphonoacétique (HPAA) a une bonne stabilité chimique, n'est pas facile à hydrolyser, n'est pas facile à endommager par l'acide et les alcalis, est sûr et fiable à utiliser, est non toxique et sans pollution, peut améliorer la solubilité. de zinc, a un fort effet d'inhibition de la corrosion et ses performances d'inhibition de la corrosion sont 5 à 8 fois supérieures à celles de HEDP et EDTMP.
L'inhibiteur organique de corrosion et de tartre composé de polymères de faible poids moléculaire présente d'excellentes performances.



MÉTHODES DE PRÉPARATION DE L'ACIDE 2-HYDROXY PHOSPHONOACÉTIQUE (HPAA) :
L’acide 2-hydroxyphosphonoacétique (HPAA) est un bon inhibiteur de tartre.
L'apparence de l'acide 2-hydroxyphosphonoacétique (HPAA) est un liquide brun foncé avec une formule moléculaire de C2H5O6P et une masse moléculaire relative de 156,03.
La méthode de préparation de l’acide 2-hydroxyphosphonoacétique (HPAA) comprend généralement les trois méthodes suivantes.



PROPRIÉTÉS CHIMIQUES DE L'ACIDE 2-HYDROXY PHOSPHONOACÉTIQUE (HPAA) :
*Première méthode :
16,3 parties (0,11 mol/L) d'une solution aqueuse à 50 % d'acide dihydroxyacétique (acide glyoxylique hydraté) et 8,2 parties (0,1 mol/L) d'acide phosphoreux ont été chauffées à 98°C-100°C pendant 24 heures sous agitation.
24,5 parties d'une solution aqueuse à 60 % de HPAA.
150 parties de cette solution ont été soumises à une distillation sous pression réduite (2kPa) pour obtenir 104 parties d'un liquide huileux visqueux brun.


*Méthode 2 :
À partir du phosphite de diméthyle et du glyoxylate de butyle, sous catalyse du méthylate de sodium, selon le rapport de la quantité de 1 : (0,95-1), réagir à 25°C-120°C pendant plusieurs heures.
Le phosphinylhydroxyacétate peut être utilisé pour préparer l'HPAA de trois manières différentes.

Une voie plus simple consiste à effectuer une réaction de saponification de l'hydroxyacétate de diméthoxyphosphinyl avec de l'acide chlorhydrique dans les conditions suivantes : Le rapport entre la quantité d'hydroxyacétate de diméthoxyphosphinyl et d'acétate de butyle par rapport à l'acide chlorhydrique est de 1 : (8-15), température 90°. C-110°C, temps de réaction 10-20 heures.


*Troisième méthode :
Le sel disodique du phosphonoformaldéhyde est formé par synthèse d'acide diméthoxyméthanephosphonique et d'une solution d'hydroxyde de sodium à 80°C-90°C pendant 1 à 3 heures.

Ensuite, l'acide 2-hydroxyphosphonoacétique (HPAA) réagit avec l'acide cyanhydrique à 25°C-30°C pendant 0,25 à 3 heures pour former un sel disodique de phosphonohydroxyacétonitrile.
L'hydrolyse avec l'acide chlorhydrique donne l'acide 2-hydroxyphosphonoacétique (HPAA).



PROPRIÉTÉS DE L'ACIDE 2-HYDROXY PHOSPHONOACÉTIQUE (HPAA) :
L'acide 2-hydroxyphosphonoacétique (HPAA) est chimiquement stable, difficile à hydrolyser, difficile à détruire par un acide ou un alcali, sûr à utiliser et n'a aucune toxicité ni pollution.
De plus, l’acide 2-hydroxyphosphonoacétique (HPAA) peut améliorer la solubilité du zinc.

L'acide 2-hydroxyphosphonoacétique (HPAA) est plus performant que les phosphonates couramment utilisés comme le HEDP et l'EDTMP (5 à 8 fois mieux).
Parfois, l’acide 2-hydroxyphosphonoacétique (HPAA) peut même remplacer le molybdate et ses dérivés.
La bonne efficacité à faibles concentrations permet l’acide 2-hydroxyphosphonoacétique (HPAA), généralement utilisé au niveau PPM.

L'acide 2-hydroxyphosphonoacétique (HPAA) est soluble dans l'eau et peut augmenter la solubilité du Zn.
L'effet de l'acide 2-hydroxyphosphonoacétique (HPAA) peut être encore amélioré lorsqu'il est construit avec des sels de Zn ou un polymère.
La solution d'acide phosphorique réagit avec le glyoxylique à 100 ~ 110 ℃ pendant 4 ~ 10 heures.

Et puis entrez de l’eau pour préparer une solution aqueuse d’acide 2-hydroxyphosphonoacétique (HPAA).
Cette réaction peut être avancée d’une étape et commence à partir de l’hydrolyse du PCl3.
Certaines études de recherche utilisent l'irradiation par micro-ondes pour remplacer le chauffage afin de réduire la consommation d'énergie et le temps de réaction.



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES et CHIMIQUES de l'ACIDE 2-HYDROXY PHOSPHONOACÉTIQUE (HPAA) :
Poids moléculaire : 172,03100
Masse exacte : 156,03
Code HS : 2931900090
PSA : 134,10000
XLogP3 : -1.50130
Apparence : Liquide brun foncé
Densité : 2,131 g/cm3
Point de fusion : 108-110ºC
Point d'ébullition : 557,7ºC à 760 mmHg
Point d'éclair : 291,1 ºC
Indice de réfraction : 1,569
Pression de vapeur : 0,000278 mmHg à 25°C
Poids moléculaire : 156,03
XLogP3 : -2,6
Nombre de donateurs de liaisons hydrogène : 4
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 6

Nombre de liaisons rotatives : 2
Masse exacte : 155,98237487
Masse monoisotopique : 155,98237487
Superficie polaire topologique : 115
Nombre d'atomes lourds : 9
Complexité : 156
Nombre de stéréocentres atomiques non définis : 1
Nombre d'unités liées de manière covalente : 1
Le composé est canonisé : oui
Aspect : Liquide
Couleur : Marron foncé
Gravité spécifique : à 25 °C 1,32-1,42
Solution pH (1%) : < 2
Contenu actif : env. 50%

Solubilité : Miscible dans l'eau
Aspect : Liquide d’ombre foncée
% de contenu solide : 50,0 min
Acide phosphonique total (en PO43-) % : 25,0 min
Acide phosphorique (en PO43- )% : 1,5 max
Densité (20 ℃ ) g/cm3 : 1,30 min
pH (solution d'eau à 1 %) : 3,0 maximum
Poids moléculaire : 156,03 g/mol
XLogP3-AA : -2
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 3
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 6
Nombre de liaisons rotatives : 3
Masse exacte : 155,98237487 g/mol
Masse monoisotopique : 155,98237487 g/mol
Surface polaire topologique : 104 Å ²
Nombre d'atomes lourds : 9
Frais formels : 0
Complexité : 151

Nombre d'atomes d'isotopes : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes définis : 0
Nombre de stéréocentres atomiques non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison non défini : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 1
Le composé est canonisé : oui
Aspect : Liquide d’ombre foncée
% de contenu solide : 50,0 min
Acide phosphonique total (en PO43-) % : 25,0 min
Acide phosphorique (en PO43- )% : 1,5 max
Densité (20 ℃ ) g/cm3 : 1,30 min
pH (solution d'eau à 1 %) : 3,0 maximum
Aspect : Liquide d’ombre foncée
% de contenu solide : 50,0 min
Acide phosphoreux (en PO33-)% : 4,0 max

Densité (20 ℃ )g/cm3 : 1,30 min
pH (solution à 1 %) : 1,0-3,0
État physique : Non disponible.
Formule moléculaire : C2H5O7P
Poids moléculaire : 172,029
Odeur : Non disponible.
pH : Non disponible.
Plage de points d'ébullition : Non disponible.
Point de congélation/fusion : Non disponible.
Point d'éclair : Non disponible.
Taux d'évaporation : Non disponible.
Inflammabilité (solide, gaz) : Veuillez consulter la section 2.
Limites d'explosivité : Non disponible.
Pression de vapeur : Non disponible.
Densité de vapeur : Non disponible.
Solubilité : Non disponible.
Densité relative : Non disponible.

Indice de réfraction : Non disponible.
Volatilité : Non disponible.
Température d'auto-inflammation : Non disponible.
Température de décomposition : Non disponible.
Coefficient de partage : Non disponible.
Aspect : Liquide d’ombre foncée
Contenu solide : % 50,0 min
Acide phosphonique total (en PO43-) % : 25,0 min
Acide phosphorique (en PO43- )% : 1,5 max
Densité (20 ℃ ) g/cm3 : 1,30 min
pH (solution d'eau à 1 %) : 3,0 maximum
CAS : 23783-26-8
4721-24-8
EINECS : 405-710-8
InChI : InChI=1/C6H15O3P/c1-2-3-4-5-6-10(7,8)9/h2-6H2,1H3,(H2,7,8,9)/p-2

Formule moléculaire : C2H5O6P
Masse molaire : 156,03
Densité : 1,37 (50 % aq.)
Point de Boling : 557,7 ± 60,0 °C (prévu)
Point d'éclair : 135°C
Pression de vapeur : 0,000278 mmHg à 25°C
pKa : 2,05 ± 0,10 (prédit)
Conditions de stockage : -20°C
Proprietes physiques et chimiques:
Densité : 1,37 (50 % aq.)
Aspect : Liquide d’ombre foncée
% de contenu solide : 50,0 min
Acide phosphonique total (en PO43-) % : 25,0 min
Acide phosphorique (en PO43- )% : 1,5 max
Densité (20 ℃ ) g/cm3 : 1,30 min
pH (solution d'eau à 1 %) : 3,0 maximum



PREMIERS SECOURS de l'ACIDE 2-HYDROXY PHOSPHONOACÉTIQUE (HPAA) :
-Informations générales:
Retirer immédiatement tout vêtement contaminé par le produit.
*Inhalation:
Transporter la personne à l'air frais.
Obtenez une aide médicale.
*Contact avec la peau:
Rincer immédiatement la peau à l'eau courante pendant au moins 15 minutes tout en retirant les vêtements et les chaussures contaminés.
Laver les vêtements avant de les réutiliser.
Obtenez immédiatement une aide médicale.
*Lentilles de contact:
Rincer immédiatement les yeux ouverts à l'eau courante pendant au moins 15 minutes.
Obtenez immédiatement une aide médicale.
*Ingestion:
Rincer la bouche avec de l'eau.
Obtenez immédiatement une aide médicale.
-Indication des éventuels soins médicaux immédiats et traitements particuliers nécessaires :
Aucune autre information disponible.



MESURES EN CAS DE DISPERSION ACCIDENTELLE de l'ACIDE 2-HYDROXY PHOSPHONOACÉTIQUE (HPAA) :
-Précautions individuelles, équipements de protection et procédures d'urgence :
Portez un équipement de protection et éloignez le personnel non protégé.
Assurer une ventilation adéquate.
Empêcher toute fuite ou déversement supplémentaire si cela peut être fait en toute sécurité.
-Précautions environnementales:
Ne laissez pas le produit pénétrer dans les égouts, dans d’autres cours d’eau ou dans le sol.
-Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Empêcher toute fuite ou déversement supplémentaire si cela peut être fait en toute sécurité.
Aspirer, balayer ou absorber avec un matériau inerte et placer dans un récipient d'élimination approprié.
Consultez les réglementations locales pour l'élimination.



MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE de l'ACIDE 2-HYDROXY PHOSPHONOACÉTIQUE (HPAA) :
- Moyens d'extinction appropriés :
Utilisez de l'eau pulvérisée, de la poudre chimique sèche, du dioxyde de carbone ou de la mousse chimique.
-Conseils aux pompiers :
Comme pour tout incendie, porter un appareil respiratoire autonome à pression approuvé par le NIOSH ou équivalent et un équipement de protection complet.



CONTRÔLE DE L'EXPOSITION/PROTECTION INDIVIDUELLE à l'ACIDE 2-HYDROXY PHOSPHONOACÉTIQUE (HPAA) :
-Contrôles techniques appropriés :
Se laver les mains avant les pauses et immédiatement après avoir manipulé le produit.
Les installations stockant ou utilisant ce matériau doivent être équipées d’une fontaine oculaire.
-Protection personnelle:
*Yeux:
lunettes de sécurité ou lunettes avec protection latérale.
Un écran facial peut être approprié dans certains lieux de travail.
*Mains:
Porter des gants
*Peau et corps :
Vêtements de protection
Portez au minimum une blouse de laboratoire et des chaussures fermées.



MANIPULATION et STOCKAGE de l’ACIDE 2-HYDROXY PHOSPHONOACÉTIQUE (HPAA) :
-Précautions à prendre pour une manipulation sans danger:
Se laver soigneusement les mains après manipulation.
Porter des vêtements de protection appropriés, des gants et une protection des yeux/du visage.
Gardez le récipient bien fermé.
Ouvrir et manipuler le récipient avec précaution.
Ne pas manger, boire ou fumer pendant la manipulation.
-Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
Conserver dans un récipient bien fermé lorsqu'il n'est pas utilisé.
Conserver dans un endroit frais, sec et bien ventilé, à l'écart des substances incompatibles.



STABILITÉ et RÉACTIVITÉ de l'ACIDE 2-HYDROXY PHOSPHONOACÉTIQUE (HPAA) :
-Réactivité:
Pas disponible.
-Stabilité chimique:
Stable aux températures et pressions recommandées.
-Possibilité de réactions dangereuses:
Pas disponible.


ACIDE 2-HYDROXYBENZOÏQUE (ACIDE SALICYCLIQUE)
L'acide 2-hydroxybenzoïque (acide salicyclique) est un inhibiteur anti-inflammatoire de l'activité cyclooxygénase.
L'acide 2-hydroxybenzoïque (acide salicyclique), également connu sous le nom d'acide 2-hydroxybenzoïque, est un composé chimique très polyvalent largement utilisé dans diverses industries telles que les produits pharmaceutiques, les cosmétiques et l'agriculture.


Numéro CAS : 69-72-7
Numéro CE : 200-712-3
Numéro MDL : MFCD00002439
Nom chimique : 2 – Acide hydroxybenzoïque
Formule linéaire : 2-(HO)C6H4CO2H
Formule moléculaire : C7H6O3



Acide benzoïque, acide 2-hydroxy-, o-hydroxybenzoïque, acide phénol-2-carboxylique, Psoriacid-S-Stift, Retarder W, Rutranex, collodion d'acide salicylique, Salonil, acide 2-hydroxybenzoïque, Acido salicilico, Keralyt, Kyselina 2- hydroxybenzoova, Kyselina salicylova, acide orthohydroxybenzoïque, Duoplant, Freezone, Ionil, Saligel, composé W, acide 2-hydroxybenzènecarboxylique, 2-carboxyphénol, o-carboxyphénol, dissolvants avancés de callosités pour soulager la douleur, dissolvants avancés de cors pour soulager la douleur, éliminez les verrues, Dr Scholl's Callus Removers, Dr. Scholl's Corn Removers, Dr. Scholl's Wart Remover Kit, Duofil Wart Remover, Ionil plus, Savon à l'acide salicylique, Stri-Dex, Acide benzoïque, o-hydroxy-, NSC 180, Trans-Ver-Sal, Domerine, Duofilm, Fostex, Pernox, Savon à l'acide salicylique et au soufre, Sebucare, Sebulex, composant de la barre et de la crème médicamenteuses Fostex, composant de Keralyt, Retarder SAX, composant du spray de premiers secours Solarcaine, composant de Tinver, 7681-06-3, 8052-31-1, Acide salicyclique, Domerine (Sel/Mélange), Duofilm (Sel/Mélange), Fostex (Sel/Mélange), Pernox (Sel/Mélange), Acide salicylique et savon au soufre (Sel/Mélange), Sebucare ( Sel/Mélange), Sebulex (Sel/Mélange), composant de la barre et de la crème médicamenteuse Fostex (Sel/Mélange), composant de Keralyt (Sel/Mélange), Retarder SAX (Sel/Mélange), composant du spray de premiers secours Solarcaine (Sel /Mélange), composant de Tinver (sel/mélange), acide 2-hydroxybenzoïque, acide 2-hydroxybenzoïque [pour la recherche biochimique], acide acétylsalicylique EP impureté C (Lamivudine EP impureté C, mésalazine (mésalamine) EP impureté H, acide salicylique) , Acide salicylique, 2-carboxyphénol, acide 2-hydroxybenzoïque, acide o-hydroxybenzoïque, acide salicylique, salicylique, acide, salicylique, acide 2 hydroxybenzoïque, Acido Salicilico, Sa - acide salicylique, acide O-hydroxybenzoïque, acide O hydroxybenzoïque, Aci salicylique , Acide, 2-Hydroxybenzoïque, Acidum Salicylicum, O-Carboxyphénol, Préparation d'acide salicylique, Acide, O- Hydroxybenzoïque, Kyselina Salicylova, Préparation salicylique, Acide, Ortho-Hydroxybenzoïque, Acido O-Idrossibenzoico, Kyselina 2-Hydroxybenzoova, Caswell No. 731 , Acide benzoïque, 2-hydroxy- (10), 2-carboxyphénol, 2-hydroxybenzènecarboxylate, acide 2-hydroxybenzènecarboxylique, 2-hydroxybenzoate, acide 2-hydroxybenzoïque, acide benzoïque, 2-hydroxy-, acide benzoïque, o-hydroxy-, o-carboxyphénol, o-hydroxybenzoate, acide o-hydroxybenzoïque, acide orthohydroxybenzoïque, phénol-2-carboxylate, acide phénol-2-carboxylique, Psoriacid-S-Stift, acide salicyclique, salicylate, acide salicylique, Saligel, Salonil, Trans-Ver -Sal, acide 2-hydroxybenzoïque, acide, 2-hydroxybenzoïque, acide salicylique, acide, O-hydroxybenzoïque, acide ortho-hydroxybenzoïque, acide O-hydroxybenzoïque, acide ortho-hydroxybenzoïque, acide ortho-hydroxybenzoïque, anti-callosités avancées pour soulager la douleur, douleur avancée dissolvants de maïs de secours, dissolvant de verrues Clear away, composé W, dissolvants de callosités du Dr Scholl, dissolvant de verrues Duofil, Duoplant, Freezone, Ionil, Ionil plus, K 537, K 557, Retarder W, Rutranex, collodion d'acide salicylique, savon à l'acide salicylique, Stri-dex, SA,



L'acide 2-hydroxybenzoïque (acide salicyclique) est un composé polyvalent dont les applications sont répandues, notamment dans les domaines des soins de la peau, de la médecine et de l'industrie chimique.
Connu pour son utilisation dans le traitement de diverses affections cutanées, l'acide 2-hydroxybenzoïque (acide salicyclique) est devenu un ingrédient de base dans les produits de soins de la peau et de soins personnels.


Grâce à ses attributs remarquables, l’acide 2-Hydroxybenzoïque (Acide Salicyclique) est devenu un ingrédient essentiel dans de nombreux produits.
L'acide 2-hydroxybenzoïque (acide salicylique) appartient à la classe de composés organiques appelés acides salicyliques.
Ce sont des acides benzoïques ortho-hydroxylés.


L'acide 2-hydroxybenzoïque (acide salicyclique), également connu sous le nom d'acide 2-hydroxybenzoïque, est un composé chimique très polyvalent largement utilisé dans diverses industries telles que les produits pharmaceutiques, les cosmétiques et l'agriculture.
L'acide 2-hydroxybenzoïque (acide salicyclique), également connu sous le nom de 2-carboxyphénol ou 2-hydroxybenzoate, appartient à la classe de composés organiques connus sous le nom d'acide 2-hydroxybenzoïque (acide salicyclique).


Ce sont des acides benzoïques ortho-hydroxylés.
L'acide 2-hydroxybenzoïque (acide salicyclique) existe dans toutes les espèces vivantes, allant des bactéries aux plantes en passant par les humains.
Sur la base d'une revue de la littérature, un nombre important d'articles ont été publiés sur l'acide 2-hydroxybenzoïque (acide salicyclique).


L'acide 2-hydroxybenzoïque (acide salicyclique) est un extrait naturel de l'écorce de saule, bien connu comme agent anti-inflammatoire et antinociceptif et un proche parent structurel de l'acide acétylsalicylique (aspirine).
L'acide 2-hydroxybenzoïque (acide salicyclique) est une hormone végétale omniprésente dotée de nombreuses fonctions régulatrices impliquées dans les mécanismes locaux de résistance aux maladies et dans la résistance systémique acquise.


Les effets antiinflammatoires et antinociceptifs produits par l'acide 2-hydroxybenzoïque (acide salicyclique) et ses dérivés chez les animaux sont dus à l'inhibition de l'activité enzymatique COX-1 et COX-2 (cyclooxygénase) et à la suppression de la biosynthèse des prostaglandines.
L'acide 2-hydroxybenzoïque (acide salicyclique) présente également un intérêt en tant que matière première pour la synthèse organique de suppresseurs de COX plus élaborés et d'autres structures chimiques.


L'acide 2-hydroxybenzoïque (acide salicyclique) est un composé organique présent dans les plantes.
L'acide 2-hydroxybenzoïque (acide salicyclique) peut être fabriqué à partir du 2-hydroxybenzoate de méthyle qui est obtenu sous forme d'huile de gaulthérie par distillation des feuilles de Gaultheria procunbers.


L’huile de gaulthérie est composée à 98 % de 2-hydroxybenzoate de méthyle.
Cette huile peut être hydrolysée par ébullition avec de la soude aqueuse pendant environ 30 minutes.
La réaction produit du 2-hydroxybenzoate de sodium, qui peut être converti en acide 2-hydroxybenzoïque (acide salicyclique) en ajoutant de l'acide chlorhydrique.


L’huile de gaulthérie (2-hydroxybenzoate de méthyle) et l’acide 2-hydroxybenzoïque (acide salicyclique)) sont largement utilisés comme produits pharmaceutiques.
La fabrication d'aspirine à partir d'acide 2-hydroxybenzoïque (acide salicyclique) revêt une importance majeure.
Industriellement, l'acide 2-hydroxybenzoïque (acide salicyclique) est fabriqué à haute température et pression à partir du sel de phénol sodique et du dioxyde de carbone, avec une production mondiale annuelle d'environ 50 000 tonnes.


L'hydrolyse alcaline des esters est à la base de la saponification (fabrication du savon) à partir d'huiles naturelles et de la crémation de l'eau – une alternative moins nocive pour l'environnement que la crémation par la chaleur.
L'acide 2-hydroxybenzoïque (acide salicyclique) est un solide blanc isolé pour la première fois de l'écorce des saules (Salix spp.), d'où il tire son nom.


L'acide 2-hydroxybenzoïque (acide salicyclique) est également présent sous forme d'acide libre ou de ses esters dans de nombreuses espèces végétales.
Dans un premier processus de biosynthèse (1966), des chercheurs de Kerr-McGee Oil Industries (qui fait maintenant partie d'Andarko Petroleum) ont préparé de l'acide 2-hydroxybenzoïque (acide salicyclique) via la dégradation microbienne du naphtalène.


L'acide 2-hydroxybenzoïque (acide salicyclique) est désormais biosynthétisé commercialement à partir de la phénylalanine.
L'acide acétylsalicylique (aspirine), un promédicament de l'acide 2-hydroxybenzoïque (acide salicyclique), est fabriqué par un processus entièrement différent.
Curieusement, l’acide 2-hydroxybenzoïque (acide salicyclique) est également un métabolite de l’aspirine.


En 2015, JL Dangl, SL Lebeis et leurs collègues de l'Université de Caroline du Nord à Chapel Hill ont découvert que l'acide 2-hydroxybenzoïque natif (acide salicyclique) joue un rôle dans la détermination des microbes présents dans le microbiome racinaire d'Arabidopsis thaliana, une mauvaise herbe qui pousse en Europe et en Asie.
L'acide 2-hydroxybenzoïque (acide salicyclique) est de l'acide monohydroxybenzoïque lipophile.


Acide 2-hydroxybenzoïque (acide salicyclique), un type d'acide phénolique et un acide bêta-hydroxy (BHA).
L'acide bêta-hydroxy se trouve comme un composé naturel dans les plantes.
Cet acide organique cristallin incolore, l'acide 2-hydroxybenzoïque (acide salicyclique), est largement utilisé en synthèse organique.


L'acide 2-hydroxybenzoïque (acide salicyclique) est dérivé du métabolisme de la salicine.
L'acide 2-hydroxybenzoïque (acide salicyclique) est un acide carboxylique organique cristallin et possède des propriétés kératolytiques, bactériostatiques et fongicides.
L'acide 2-hydroxybenzoïque (acide salicyclique) peut être utilisé comme antiseptique et comme conservateur alimentaire lorsqu'il est consommé en petites quantités.


L'acide 2-hydroxybenzoïque (acide salicyclique) est doté d'un groupe carboxyle, à savoir COOH.
L'acide 2-hydroxybenzoïque (acide salicyclique) est inodore et incolore.
L'acide 2-hydroxybenzoïque (acide salicyclique) est probablement connu pour son utilisation comme ingrédient important dans les produits topiques anti-acnéiques.


Les sels et esters de l'acide 2-hydroxybenzoïque (acide salicyclique) sont des salicylates.
L'acide 2-hydroxybenzoïque (acide salicyclique) figure sur la liste des médicaments essentiels de l'Organisation mondiale de la santé.
L'acide 2-hydroxybenzoïque (acide salicyclique) est le médicament le plus sûr et le plus efficace nécessaire à un système de santé.



UTILISATIONS et APPLICATIONS de l’ACIDE 2-HYDROXYBENZOÏQUE (ACIDE SALICYCLIQUE) :
L'acide 2-hydroxybenzoïque (acide salicyclique) est particulièrement utilisé dans l'industrie pharmaceutique.
L'utilisation la plus courante de l'acide 2-hydroxybenzoïque (acide salicylique) est la préparation d'un analgésique, l'aspirine, qui est un dérivé acétylé de l'acide salicylique.


Un autre analgésique formé à partir de l’acide 2-hydroxybenzoïque (acide salicylique) est le salicylate de méthyle, un produit estérifié de l’acide salicylique.
Ces deux analgésiques sont utilisés pour traiter les maux de tête et autres courbatures.
Régulation de la croissance des plantes : en tant que régulateur de la croissance des plantes, l'acide 2-hydroxybenzoïque (acide salicyclique) favorise la formation des fruits, améliore le rendement des cultures et améliore la résistance des plantes aux maladies.


L'acide 2-hydroxybenzoïque (acide salicyclique) présente un niveau de pureté élevé, garantissant son efficacité et sa fiabilité dans diverses applications.
Approbation des tests de culture de cellules végétales : grâce à des tests intensifs, l'acide 2-hydroxybenzoïque (acide salicyclique) a été approuvé comme étant sûr et adapté aux applications de culture de cellules végétales, répondant à des normes de qualité strictes.


L'importance de l'acide 2-hydroxybenzoïque (acide salicyclique) s'étend à plusieurs industries, depuis son rôle de premier plan dans les soins de la peau et la médecine jusqu'à ses applications dans les secteurs chimique et agricole.
Les diverses propriétés et applications de l'acide 2-hydroxybenzoïque (acide salicyclique) soulignent sa polyvalence et sa pertinence continue dans divers domaines scientifiques et industriels.


Dans le domaine des soins de la peau, l'acide 2-hydroxybenzoïque (acide salicyclique) est utilisé pour ses propriétés kératolytiques, ce qui signifie qu'il aide à exfolier et à éliminer les cellules mortes de la peau.
Cela fait de l’acide 2-hydroxybenzoïque (acide salicyclique) un ingrédient efficace dans les produits conçus pour le traitement et la prévention de l’acné, car il peut désobstruer les pores et réduire l’apparition d’imperfections.


En médecine, l'acide 2-hydroxybenzoïque (acide salicyclique) est le précurseur de l'acide acétylsalicylique, communément appelé aspirine.
L'aspirine est largement utilisée pour ses propriétés analgésiques (soulageant la douleur), anti-inflammatoires et antipyrétiques (réduisant la fièvre).
La découverte de ces effets thérapeutiques a positionné l’acide 2-hydroxybenzoïque (acide salicyclique) comme composé fondamental dans le développement de divers produits pharmaceutiques.


Au-delà des soins de la peau et de la médecine, l'acide 2-hydroxybenzoïque (acide salicyclique) a des applications dans l'industrie chimique.
L'acide 2-hydroxybenzoïque (acide salicyclique) sert d'intermédiaire clé dans la synthèse de divers composés organiques, notamment les parfums, les colorants et les produits chimiques pour le caoutchouc.


La polyvalence de l’acide 2-hydroxybenzoïque (acide salicyclique) dans les processus chimiques met en évidence son importance en tant qu’élément de base pour la production d’une gamme de produits industriels.
En agriculture, l'acide 2-hydroxybenzoïque (acide salicyclique) et ses dérivés sont explorés pour leurs utilisations potentielles dans la régulation de la croissance des plantes et la réponse au stress.


La recherche continue de découvrir comment l'acide 2-hydroxybenzoïque (acide salicyclique) peut contribuer à améliorer le rendement et la résilience des cultures.
L'acide 2-hydroxybenzoïque (acide salicyclique) est un composé organique de formule HOC6H4COOH.
Solide incolore au goût amer, l'acide 2-hydroxybenzoïque (acide salicyclique) est un précurseur et un métabolite de l'aspirine (acide acétylsalicylique).


Le nom vient du latin salix pour saule, dont il a été initialement identifié et dérivé.
L'acide 2-hydroxybenzoïque (acide salicyclique) est un ingrédient de certains produits anti-acnéiques.
Les sels et esters de l’acide salicylique sont appelés salicylates.


L'acide 2-hydroxybenzoïque (acide salicyclique) est utilisé dans le traitement des verrues.
Le mécanisme par lequel les professionnels traitent l’infection par les verrues est similaire à son action kératolytique.
Premièrement, l’acide 2-hydroxybenzoïque (acide salicyclique) déshydrate les cellules de la peau affectées par les verrues et entraîne ainsi progressivement son élimination du corps.


L'acide 2-hydroxybenzoïque (acide salicyclique) active également la réaction immunitaire du corps contre l'infection virale par les verrues en déclenchant une légère réaction inflammatoire.
L'acide 2-hydroxybenzoïque (acide salicyclique) est l'un des composants majeurs des shampooings antipelliculaires.


L'acide 2-hydroxybenzoïque (acide salicyclique) aide également à éliminer les cellules mortes et squameuses de votre cuir chevelu.
L'acide 2-hydroxybenzoïque (acide salicyclique) est également utilisé comme effet antiseptique léger connu sous le nom d'agent bactériostatique.
L'acide 2-hydroxybenzoïque (acide salicyclique) ne tue pas les bactéries existantes et n'est donc pas un agent antibactérien, mais empêche la croissance des bactéries partout où il est appliqué.


L'acide 2-hydroxybenzoïque (acide salicyclique) est utilisé comme conservateur alimentaire, bactéricide et antiseptique.
L'acide 2-hydroxybenzoïque (acide salicyclique) est utilisé dans la production d'autres produits pharmaceutiques, notamment l'acide 4-aminosalicylique, le sandulpiride et le landétimide (via le salethamide).


L'acide 2-hydroxybenzoïque (acide salicyclique) est depuis longtemps une matière première clé pour la fabrication de l'acide acétylsalicylique (aspirine).
L'aspirine (acide acétylsalicylique ou ASA) est préparée par estérification du groupe hydroxyle phénolique de l'acide 2-hydroxybenzoïque (acide salicyclique) avec le groupe acétyle de l'anhydride acétique ou du chlorure d'acétyle.


L'AAS est la norme à laquelle tous les autres anti-inflammatoires non stéroïdiens (AINS) sont comparés.
En médecine vétérinaire, ce groupe de médicaments est principalement utilisé pour le traitement des troubles musculo-squelettiques inflammatoires.
Le sous-salicylate de bismuth, un sel de bismuth et d'acide 2-hydroxybenzoïque (acide salicyclique), « exerce une action anti-inflammatoire (due à l'acide salicylique) et agit également comme un antiacide et un antibiotique doux ».


L'acide 2-hydroxybenzoïque (acide salicyclique) est l'ingrédient actif des produits pour soulager l'estomac tels que le Pepto-Bismol et certaines formulations de Kaopectate.
D'autres dérivés comprennent le salicylate de méthyle utilisé comme liniment pour apaiser les douleurs articulaires et musculaires et le salicylate de choline utilisé par voie topique pour soulager la douleur des aphtes.


L'acide aminosalicylique est utilisé pour induire la rémission de la colite ulcéreuse et a été utilisé comme agent antituberculeux souvent administré en association avec l'isoniazide.
L'acide 2-hydroxybenzoïque (acide salicyclique), lorsqu'il est appliqué sur la surface de la peau, agit en provoquant une desquamation plus rapide des cellules de l'épiderme, empêchant ainsi les pores de se boucher et laissant place à la croissance de nouvelles cellules.


L'acide 2-hydroxybenzoïque (acide salicyclique) inhibe l'oxydation de l'uridine-5-diphosphoglucose (UDPG) de manière compétitive avec le NADH et de manière non compétitive avec l'UDPG.
L'acide 2-hydroxybenzoïque (acide salicyclique) inhibe également de manière compétitive le transfert du groupe glucuronyle de l'acide uridine-5-phosphoglucuronique vers l'accepteur phénolique.


L'action retardatrice de la cicatrisation des salicylates est probablement due principalement à son action inhibitrice sur la synthèse des mucopolysaccharides.
L'acide 2-hydroxybenzoïque (acide salicyclique) et ses esters sont utilisés comme conservateurs alimentaires, dans les produits de soins de la peau et autres cosmétiques, ainsi que dans les médicaments topiques.
L'acide 2-hydroxybenzoïque (acide salicyclique) est un acide utilisé pour traiter l'acné, le psoriasis, les callosités, les cors, la kératose pilaire et les verrues.


L'acide 2-hydroxybenzoïque (acide salicyclique) est un composé obtenu à partir de l'écorce des feuilles de saule blanc et de gaulthérie, et également préparé synthétiquement.
L'acide 2-hydroxybenzoïque (acide salicyclique) a des actions bactériostatiques, fongicides et kératolytiques.
Les sels de l'acide 2-hydroxybenzoïque (acide salicyclique), les salicylates, sont utilisés comme analgésiques.


-Pharmacodynamique :
L'acide 2-hydroxybenzoïque (acide salicyclique) traite l'acné en provoquant une desquamation plus rapide des cellules de la peau, empêchant ainsi les pores de se boucher.
Cet effet sur les cellules de la peau fait également de l'acide 2-hydroxybenzoïque (acide salicyclique) un ingrédient actif dans plusieurs shampooings destinés à traiter les pellicules.
L'utilisation d'une solution pure d'acide 2-hydroxybenzoïque (acide salicyclique) peut provoquer une hyperpigmentation sur la peau non prétraitée pour les peaux plus foncées.
(phototypes Fitzpatrick IV, V, VI), ainsi qu'à l'absence d'utilisation d'un écran solaire à large spectre.

Le sous-salicylate en combinaison avec le bismuth forme le populaire soulagement de l'estomac connu communément sous le nom de Pepto-Bismol.
Lorsqu'ils sont combinés, les deux ingrédients clés aident à contrôler la diarrhée, les nausées, les brûlures d'estomac et même les gaz.
L'acide 2-hydroxybenzoïque (acide salicyclique) est également très légèrement antibiotique.


-Propriétés exfoliantes :
L'acide 2-hydroxybenzoïque (acide salicyclique) est largement reconnu pour ses excellentes capacités exfoliantes.
L'acide 2-hydroxybenzoïque (acide salicyclique) élimine efficacement les cellules mortes de la peau, débouche les pores et améliore le teint de la peau.


-Effets anti-inflammatoires :
Grâce à ses propriétés anti-inflammatoires, l'acide 2-hydroxybenzoïque (acide salicyclique) est une solution parfaite pour l'acné et d'autres affections cutanées.
L'acide 2-hydroxybenzoïque (acide salicyclique) réduit les rougeurs, les gonflements et les irritations associés à ces affections.


-Activité antifongique :
L'acide 2-hydroxybenzoïque (acide salicyclique) possède de puissants attributs antifongiques, ce qui le rend très efficace dans le traitement de maladies telles que les pellicules et d'autres infections fongiques.
L'acide 2-hydroxybenzoïque (acide salicyclique) contrôle la croissance fongique et atténue les symptômes associés.


-Industrie pharmaceutique:
L'acide 2-hydroxybenzoïque (acide salicyclique) est largement utilisé dans l'industrie pharmaceutique pour les médicaments topiques, y compris les applications de soins de la peau telles que les traitements contre l'acné, les produits pour éliminer les verrues et les callosités.
L'acide 2-hydroxybenzoïque (acide salicyclique) est également utilisé dans les médicaments oraux pour soulager la douleur et la fièvre.


-Industrie cosmétique :
L'acide 2-hydroxybenzoïque (acide salicyclique) est un composant clé de nombreux produits cosmétiques, en particulier ceux destinés aux soins de la peau.
L'acide 2-hydroxybenzoïque (acide salicyclique) se trouve couramment dans les nettoyants, les toniques, les sérums et les traitements localisés, améliorant la texture de la peau, désobstruant les pores et réduisant les imperfections.


-Industrie agricole :
L'acide 2-hydroxybenzoïque (acide salicyclique) est très bénéfique en agriculture.
L'acide 2-hydroxybenzoïque (acide salicyclique) favorise la croissance des plantes, améliore le rendement des cultures et protège les plantes des maladies.
L'acide 2-hydroxybenzoïque (acide salicyclique) peut être appliqué directement sur les plantes ou utilisé dans le traitement des semences.


-Médecine:
L'acide 2-hydroxybenzoïque (acide salicyclique) en tant que médicament est couramment utilisé pour éliminer la couche externe de la peau.
En tant que tel, l’acide 2-hydroxybenzoïque (acide salicyclique) est utilisé pour traiter les verrues, le psoriasis, l’acné vulgaire, la teigne, les pellicules et l’ichtyose.
Semblable à d'autres acides hydroxylés, l'acide 2-hydroxybenzoïque (acide salicyclique) est un ingrédient de nombreux produits de soin de la peau pour le traitement de la dermatite séborrhéique, de l'acné, du psoriasis, des callosités, des cors, de la kératose pilaire, de l'acanthose nigricans, de l'ichtyose et des verrues.



MÉTHODES DE PRÉPARATION DE L'ACIDE 2-HYDROXYBENZOÏQUE (ACIDE SALICYCLIQUE) :
Il existe deux méthodes les plus couramment utilisées pour la préparation de l’acide 2-hydroxybenzoïque (acide salicyclique) :
Du phénol :
Lorsque le phénol réagit avec l’hydroxyde de sodium, il forme du phénoxe de sodium.
Le phénoxyde de sodium subit ensuite une distillation et une déshydratation.

Ce processus est suivi d'une réaction de carboxylation avec le dioxyde de carbone, qui aboutit à la formation de salicylate de sodium, c'est-à-dire un sel d'acide 2-hydroxybenzoïque (acide salicyclique).
Ce sel a ensuite réagi avec un acide ou un ion hydronium ou toute espèce désignant un proton pour obtenir l'acide 2-hydroxybenzoïque (acide salicyclique).

Du salicylate de méthyle :
Le salicylate de méthyle également connu sous le nom d’huile de gaulthérie est communément appelé analgésique dans l’industrie pharmaceutique.
Il est utilisé pour la préparation de l'acide 2-hydroxybenzoïque (acide salicyclique).

Dans cette réaction, le salicylate de méthyle réagit avec l'hydroxyde de sodium (NaOH) pour conduire à la formation d'un sel de sodium intermédiaire de l'acide 2-hydroxybenzoïque (acide salicyclique).
Cet acide est appelé salicylate disodique qui, après réaction avec l'acide sulfurique, conduit à la formation d'acide 2-hydroxybenzoïque (acide salicyclique).



PARENTS ALTERNATIFS DE L'ACIDE 2-HYDROXYBENZOÏQUE (ACIDE SALICYCLIQUE) :
*Acides benzoïques
*Dérivés benzoyle
*1-hydroxy-4-benzénoïdes non substitués
*1-hydroxy-2-benzénoïdes non substitués
*Acides vinylologues
*Acides monocarboxyliques et dérivés
*Acides carboxyliques
*Composés organooxygénés
*Oxydes organiques
*Dérivés d'hydrocarbures



SUBSTITUANTS DE L'ACIDE 2-HYDROXYBENZOÏQUE (ACIDE SALICYCLIQUE) :
*Acide salicylique
*Acide benzoique
*Benzoyle
*1-hydroxy-4-benzénoïde non substitué
*1-hydroxy-2-benzénoïde non substitué
*Phénol
*Acide vinylologue
*Acide monocarboxylique ou dérivés
*Acide carboxylique
*Dérivé de l'acide carboxylique
*Composé organique de l'oxygène
*Oxyde organique
*Dérivé d'hydrocarbure
*Composé organooxygéné
*Composé homomonocyclique aromatique



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES DE L'ACIDE 2-HYDROXYBENZOÏQUE (ACIDE SALICYCLIQUE) :
L'acide 2-hydroxybenzoïque (acide salicyclique) est un cristal incolore, inodore et en forme d'aiguille à température ambiante.
Le goût de l’acide 2-hydroxybenzoïque (acide salicyclique) est âcre.
Le point d'ébullition et le point de fusion de l'acide 2-hydroxybenzoïque (acide salicyclique) sont respectivement de 211 °C et 315 °C.

La molécule d’acide 2-hydroxybenzoïque (acide salicyclique) possède deux donneurs de liaison hydrogène et trois accepteurs de liaison hydrogène.
Le point d’éclair de l’acide 2-hydroxybenzoïque (acide salicyclique) est de 157 °C.
En raison de sa nature lipophile, la solubilité de l'acide 2-hydroxybenzoïque (acide salicyclique) dans l'eau est très faible, soit 1,8 g/L à 25 °C.

L'acide 2-hydroxybenzoïque (acide salicyclique) est soluble dans les solvants organiques comme le tétrachlorure de carbone, le benzène, le propanol, l'éthanol et l'acétone.
La densité de l'acide 2-hydroxybenzoïque (acide salicyclique) est de 1,44 à 20 °C.
La pression de vapeur de l'acide 2-hydroxybenzoïque (acide salicyclique) est de 8,2 × 105 mmHg à 25 °C.
L'acide 2-hydroxybenzoïque (acide salicyclique) a tendance à se décolorer lorsqu'il est exposé à la lumière directe du soleil en raison de sa dégradation photochimique.

Lors de la dégradation, l'acide 2-hydroxybenzoïque (acide salicyclique) émet des fumées irritantes et une fumée âcre.
La chaleur de combustion de l'acide 2-hydroxybenzoïque (acide salicyclique) est de 3,026 mj/mole à 25 °C.
Le pH d'une solution saturée d'acide 2-hydroxybenzoïque (acide salicyclique) est de 2,4.
La valeur pka de l'acide 2-hydroxybenzoïque (acide salicyclique), c'est-à-dire la constante de dissociation est de 2,97.



PROPRIÉTÉS CHIMIQUES DE L'ACIDE 2-HYDROXYBENZOÏQUE (ACIDE SALICYCLIQUE) :
*Formation d'aspirine :
Dans l'industrie pharmaceutique, la réaction la plus importante associée à l'utilisation de l'acide 2-hydroxybenzoïque (acide salicyclique) est la production d'aspirine, c'est-à-dire d'acide acétylsalicylique.

L’acide 2-hydroxybenzoïque (acide salicyclique) est l’un des analgésiques et anticoagulants les plus couramment utilisés.
Dans cette réaction, l’acide 2-hydroxybenzoïque (acide salicyclique) réagit avec l’anhydride acétique.
Cela conduit à l'acétylation du groupe hydroxyle présent dans l'acide 2-hydroxybenzoïque (acide salicyclique), entraînant ainsi la production d'acide acétylsalicylique, c'est-à-dire d'aspirine.

L'acide acétique est fabriqué comme sous-produit de cette réaction.
Ceci est également présent comme l’une des impuretés lors de la production à grande échelle d’aspirine.
Ces impuretés doivent être éliminées du mélange de produits résultant par plusieurs processus de raffinage.

*Réaction d'estérification :
L’acide 2-hydroxybenzoïque (acide salicyclique) étant un acide organique, il subit une réaction avec des groupes alcooliques organiques pour produire une nouvelle classe chimique organique semblable à l’ester.

Lorsque l'acide 2-hydroxybenzoïque (acide salicyclique) réagit avec le méthanol dans un milieu acide, de préférence l'acide sulfurique, en présence de chaleur, une réaction de déshydratation se produit avec perte de l'ion eau −OH−.
Cet ion est perdu du groupe fonctionnel acide carboxylique présent dans la molécule d'acide 2-hydroxybenzoïque (acide salicyclique) et l'ion H+ est perdu lors de la déprotonation de la molécule de méthanol, entraînant la formation de salicylate de méthyle (un ester).



MÉCANISME D'ACTION DE L'ACIDE 2-HYDROXYBENZOÏQUE (ACIDE SALICYCLIQUE) :
L'acide 2-hydroxybenzoïque (acide salicyclique) module l'activité enzymatique de la COX-1 pour diminuer la formation de prostaglandines pro-inflammatoires.
Le salicylate peut inhiber de manière compétitive la formation de prostaglandines. Les actions antirhumatismales (anti-inflammatoires non stéroïdiens) du salicylate résultent de ses mécanismes analgésiques et anti-inflammatoires.



STRUCTURE DE L'ACIDE 2-HYDROXYBENZOÏQUE (ACIDE SALICYCLIQUE) :
La formule développée de l’acide 2-hydroxybenzoïque (acide salicyclique) est C6H4(OH)COOH.
La formule chimique peut également s’écrire C7H6O3 sous forme condensée.
Le nom IUPAC de l’acide 2-hydroxybenzoïque (acide salicyclique) est l’acide 2-hydroxybenzoïque.

L'acide 2-hydroxybenzoïque (acide salicyclique) possède un groupe hydroxyle, c'est-à-dire un groupe -OH attaché en position ortho par rapport à l'acide carboxylique.
Ce groupe COOH est présent sur le cycle benzénique.
Le poids moléculaire ou masse molaire de l'acide 2-hydroxybenzoïque (acide salicyclique) est 138,12 g/mol.

Tous les atomes de carbone présents dans le cycle benzénique de l’acide 2-hydroxybenzoïque (acide salicyclique) sont hybridés sp2.
L'acide 2-hydroxybenzoïque (acide salicyclique) forme une liaison hydrogène intramoléculaire.

Dans une solution aqueuse, l'acide 2-hydroxybenzoïque (acide salicyclique) se dissocie et perd un proton de l'acide carboxylique.
L'ion carboxylate résultant, c'est-à-dire -COO−, subit une interaction intermoléculaire avec l'atome d'hydrogène du groupe hydroxyle, c'est-à-dire -OH.
L'acide 2-hydroxybenzoïque (acide salicyclique) conduit à la formation d'une liaison hydrogène intramoléculaire.



MÉCANISME D'ACTION DE L'ACIDE 2-HYDROXYBENZOÏQUE (ACIDE SALICYCLIQUE) :
L'acide 2-hydroxybenzoïque (acide salicyclique) inhibe directement et de manière irréversible la COX-1 et la COX-2 afin de diminuer la conversion de l'acide arachidonique en précurseurs des prostaglandines et des thromboxanes.
L'utilisation du salicylate dans les maladies rhumatismales est due à son activité analgésique et anti-inflammatoire.

L'acide 2-hydroxybenzoïque (acide salicyclique) est un ingrédient clé de nombreux produits de soins de la peau pour le traitement de l'acné, du psoriasis, des callosités, des cors, de la kératose pilaire et des verrues.
L'acide 2-hydroxybenzoïque (acide salicyclique) permet aux cellules de l'épiderme de se détacher plus facilement.

En raison de son effet sur les cellules de la peau, l'acide 2-hydroxybenzoïque (acide salicyclique) est utilisé dans plusieurs shampooings utilisés pour traiter les pellicules.
L'acide 2-hydroxybenzoïque (acide salicyclique) est également utilisé comme ingrédient actif dans les gels qui éliminent les verrues (verrues plantaires).
L'acide 2-hydroxybenzoïque (acide salicyclique) inhibe de manière compétitive l'oxydation de l'uridine-5-diphosphoglucose (UDPG) avec le nicotinamide adénosine dinucléotide (NAD) et de manière non compétitive avec l'UDPG.

L'acide 2-hydroxybenzoïque (acide salicyclique) inhibe également de manière compétitive le transfert du groupe glucuronyle de l'acide uridine-5-phosphoglucuronique (UDPGA) vers un accepteur phénolique.
L'inhibition de la synthèse des mucopolysaccharides est probablement responsable du ralentissement de la cicatrisation des plaies avec les salicylates.



PRODUCTION ET RÉACTIONS CHIMIQUES DE L'ACIDE 2-HYDROXYBENZOÏQUE (ACIDE SALICYCLIQUE) :
Biosynthèse
L'acide 2-hydroxybenzoïque (acide salicyclique) est biosynthétisé à partir de l'acide aminé phénylalanine.
Chez Arabidopsis thaliana, l'acide 2-hydroxybenzoïque (acide salicyclique) peut être synthétisé via une voie indépendante de la phénylalanine.



SYNTHÈSE CHIMIQUE DE L'ACIDE 2-HYDROXYBENZOÏQUE (ACIDE SALICYCLIQUE) :
Les vendeurs commerciaux préparent le salicylate de sodium en traitant le phénolate de sodium (le sel de sodium du phénol) avec du dioxyde de carbone à haute pression (100 atm) et haute température (115 °C) – une méthode connue sous le nom de réaction de Kolbe-Schmitt. L'acidification du produit avec de l'acide sulfurique donne l'acide 2-hydroxybenzoïque (acide salicyclique) :

À l'échelle du laboratoire, l'acide 2-hydroxybenzoïque (acide salicyclique) peut également être préparé par hydrolyse de l'aspirine (acide acétylsalicylique) ou du salicylate de méthyle (huile de gaulthérie) avec un acide ou une base forte ; ces réactions inversent les synthèses commerciales de ces produits chimiques.



RÉACTIONS DE L'ACIDE 2-HYDROXYBENZOÏQUE (ACIDE SALICYCLIQUE) :
Lors du chauffage, l'acide 2-hydroxybenzoïque (acide salicyclique) se transforme en salicylate de phényle :
2HOC6H4CO2H → C6H5O2C6H4OH + CO2 + H2O

Un chauffage supplémentaire donne de la xanthone.
L'acide 2-hydroxybenzoïque (acide salicyclique) en tant que base conjuguée est un agent chélateur, avec une affinité pour le fer (III).
L'acide 2-hydroxybenzoïque (acide salicyclique) se dégrade lentement en phénol et en dioxyde de carbone à 200-230 °C :
C6H4OH(CO2H) → C6H5OH + CO2



SOURCES ALIMENTAIRES D'ACIDE 2-HYDROXYBENZOÏQUE (ACIDE SALICYCLIQUE) :
L'acide 2-hydroxybenzoïque (acide salicyclique) est présent dans les plantes sous forme d'acide salicylique libre et de ses esters carboxylés et glycosides phénoliques.
Plusieurs études suggèrent que les humains métabolisent l'acide 2-hydroxybenzoïque (acide salicyclique) en quantités mesurables à partir de ces plantes.
Les boissons et aliments riches en salicylates comprennent la bière, le café, le thé, de nombreux fruits et légumes, la patate douce, les noix et l'huile d'olive.

La viande, la volaille, le poisson, les œufs, les produits laitiers, le sucre, le pain et les céréales ont une faible teneur en salicylate.
Certaines personnes sensibles aux salicylates alimentaires peuvent présenter des symptômes de réaction allergique, tels que de l'asthme bronchique, de la rhinite, des troubles gastro-intestinaux ou de la diarrhée. Elles devront donc peut-être adopter un régime pauvre en salicylates.



HORMONE VÉGÉTALE, ACIDE 2-HYDROXYBENZOÏQUE (ACIDE SALICYCLIQUE) :
L'acide 2-hydroxybenzoïque (acide salicyclique) est une phytohormone phénolique que l'on trouve dans les plantes et qui joue un rôle dans la croissance et le développement des plantes, la photosynthèse, la transpiration ainsi que l'absorption et le transport des ions.
L'acide 2-hydroxybenzoïque (acide salicyclique) est impliqué dans la signalisation endogène, médiateur de la défense des plantes contre les agents pathogènes.

L'acide 2-hydroxybenzoïque (acide salicyclique) joue un rôle dans la résistance aux agents pathogènes (c'est-à-dire la résistance systémique acquise) en induisant la production de protéines liées à la pathogenèse et d'autres métabolites défensifs.
Le rôle de signalisation de défense de l'acide 2-hydroxybenzoïque (acide salicyclique) est clairement démontré par des expériences qui le suppriment : Delaney et al. 1994, Gaffney et coll. 1993, Lawton et coll. 1995, et Vernooij et al. 1994 utilisent chacun Nicotiana tabacum ou Arabidopsis exprimant nahG, pour la salicylate hydroxylase.

L'inoculation d'agents pathogènes n'a pas produit les niveaux habituellement élevés d'acide 2-hydroxybenzoïque (acide salicyclique), le SAR n'a pas été produit et aucun gène PR n'a été exprimé dans les feuilles systémiques.
En effet, les sujets étaient plus sensibles aux agents pathogènes virulents – et même normalement avirulents –.

De manière exogène, l'acide 2-hydroxybenzoïque (acide salicylique) peut faciliter le développement des plantes en améliorant la germination des graines, la floraison des bourgeons et la maturation des fruits, bien qu'une concentration trop élevée d'acide salicylique puisse réguler négativement ces processus de développement.
L'ester méthylique volatil de l'acide 2-hydroxybenzoïque (acide salicyclique), le salicylate de méthyle, peut également se diffuser dans l'air, facilitant la communication plante-plante.

Le salicylate de méthyle est absorbé par les stomates de la plante voisine, où il peut induire une réponse immunitaire après avoir été reconverti en acide 2-hydroxybenzoïque (acide salicyclique).



TRANSDUCTION DU SIGNAL, ACIDE 2-HYDROXYBENZOÏQUE (ACIDE SALICYCLIQUE) :
Un certain nombre de protéines qui interagissent avec l'AS dans les plantes ont été identifiées, en particulier les protéines de liaison à l'acide 2-hydroxybenzoïque (acide salicyclique) (SABP) et les gènes NPR (non-expresseurs de gènes liés à la pathogenèse), qui sont des récepteurs putatifs.



HISTOIRE DE L’ACIDE 2-HYDROXYBENZOÏQUE (ACIDE SALICYCLIQUE) :
Le saule est utilisé depuis longtemps à des fins médicinales.
Dioscoride, dont les écrits ont eu une grande influence pendant plus de 1 500 ans, a utilisé « l'Itea » (qui était peut-être une espèce de saule) comme traitement des « occlusions intestinales douloureuses », comme moyen de contraception, pour « ceux qui crachent du sang », pour éliminer les callosités. et les cors et, à l'extérieur, comme « compresse chaude contre la goutte ».

William Turner, en 1597, répéta cela, disant que l'écorce de saule, « étant réduite en cendres et trempée dans du vinaigre, enlève les cors et autres tumeurs similaires des pieds et des orteils ».
Certains de ces remèdes peuvent décrire l'action de l'acide 2-hydroxybenzoïque (acide salicyclique), qui peut être dérivé de la salicine présente dans le saule.

L’acide 2-hydroxybenzoïque (acide salicyclique) est cependant un mythe moderne selon lequel Hippocrate utilisait le saule comme analgésique.
Hippocrate, Galien, Pline l'Ancien et d'autres savaient que les décoctions contenant du salicylate pouvaient soulager la douleur et réduire la fièvre.
L'acide 2-hydroxybenzoïque (acide salicyclique) a été utilisé en Europe et en Chine pour traiter ces affections.
Ce remède est mentionné dans des textes de l’Égypte ancienne, de Sumer et de l’Assyrie.

Les Cherokee et d'autres Amérindiens utilisent une infusion d'écorce contre la fièvre et à d'autres fins médicinales.
En 2014, des archéologues ont identifié des traces d'acide 2-hydroxybenzoïque (acide salicyclique) sur des fragments de poterie du VIIe siècle trouvés dans le centre-est du Colorado.
Le révérend Edward Stone, un vicaire de Chipping Norton, dans l'Oxfordshire, en Angleterre, rapporta en 1763 que l'écorce du saule était efficace pour réduire la fièvre.

Un extrait d'écorce de saule, appelé salicine, d'après le nom latin du saule blanc (Salix alba), a été isolé et nommé par le chimiste allemand Johann Andreas Buchner en 1828.
Une plus grande quantité de cette substance a été isolée en 1829 par Henri Leroux, un pharmacien français.
Raffaele Piria, un chimiste italien, a réussi à convertir la substance en sucre et en un deuxième composant qui, lors de l'oxydation, devient l'acide 2-hydroxybenzoïque (acide salicyclique).

L'acide 2-hydroxybenzoïque (acide salicyclique) a également été isolé de la reine des prés (Filipendula ulmaria, anciennement classée comme Spiraea ulmaria) par des chercheurs allemands en 1839.
Leur extrait provoquait des problèmes digestifs tels qu’une irritation gastrique, des saignements, de la diarrhée et même la mort lorsqu’il était consommé à fortes doses.

En 1874, le médecin écossais Thomas MacLagan expérimenta la salicine comme traitement des rhumatismes aigus, avec un succès considérable, comme il le rapporta dans The Lancet en 1876.
Pendant ce temps, des scientifiques allemands ont essayé le salicylate de sodium avec moins de succès et des effets secondaires plus graves.

En 1979, les salicylates se sont révélés impliqués dans les défenses induites du tabac contre le virus de la mosaïque du tabac.
En 1987, l’acide 2-hydroxybenzoïque (acide salicyclique) a été identifié comme le signal recherché depuis longtemps qui amène les plantes thermogéniques, telles que le lys vaudou, Sauromatum guttatum, à produire de la chaleur.



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES et CHIMIQUES de l'ACIDE 2-HYDROXYBENZOÏQUE (ACIDE SALICYCLIQUE) :
Formule : C7H6O3
Poids moléculaire : 138,12 g/mol
N ° CAS. : 69-72-7
Numéro CE. : 200-712-3
État physique : poudrecristallin
Couleur blanche
Odeur : inodore
Point de fusion/point de congélation :
Point/plage de fusion : 158 - 160 °C
Point d'ébullition initial et intervalle d'ébullition : 211 °C à 27 hPa
Inflammabilité (solide, gaz) : Aucune donnée disponible
Limites supérieures/inférieures d’inflammabilité ou d’explosivité :
Limite d'explosivité inférieure : 1,1 %(V)
Point d'éclair 157 °C - coupelle fermée
Température d'auto-inflammation : Aucune donnée disponible
Température de décomposition : Aucune donnée disponible
pH : 2,4 à 20 °C

Numéro CAS : 69-72-7
Poids moyen : 138,1207
Monoisotopique : 138.031694058
Clé InChI : YGSDEFSMJLZEOE-UHFFFAOYSA-N
InChI : InChI=1S/C7H6O3/c8-6-4-2-1-3-5(6)7(9)10/h1-4,8H,(H,9,10)
Nom IUPAC : acide 2-hydroxybenzoïque
Nom traditionnel IUPAC : salicylique
Formule chimique : C7H6O3
SOURIRES : OC(=O)C1=CC=CC=C1O
Viscosité
Viscosité, cinématique: Aucune donnée disponible
Viscosité, dynamique: Aucune donnée disponible
Solubilité dans l'eau : Aucune donnée disponible
Coefficient de partage : n-octanol/eau :
log Pow: 2,25 à 25 °C - Aucune bioaccumulation n'est attendue.
Pression de vapeur : 1 hPa à 114 °C
Densité : 1,44 g/cm3 à 20 °C

Densité relative : Aucune donnée disponible
Densité de vapeur relative : Aucune donnée disponible
Caractéristiques des particules : Aucune donnée disponible
Propriétés explosives : Aucune donnée disponible
Propriétés oxydantes : aucune
Autres informations de sécurité : Aucune donnée disponible
Nom chimique : 2 – Acide hydroxybenzoïque
Formule moléculaire : C7H6O3
Poids moléculaire : 138,1
Description : Poudre cristalline blanche / incolore / cristaux aciculaires
Solubilité : Solubilité (pourcentage en poids) :
tétrachlorure de carbone 0,262 (25 °C) ;
benzène 0,775 (25 °C) ; propanol 27,36 (21 °C) ;
éthanol absolu 34,87 (21 °C) ; acétone 396 (23 °C)
Aspect : poudre blanche
Stockage : Conserver à RT.

EINECS : 200-712-3
Codes de danger : Xn
Code SH : 2918211000
Journal P : 1,09040
MDL : MFCD00002439
pH : pH de la solution saturée : 2,4
PSA : 57,53
Norme de qualité : norme d'entreprise
Indice de réfraction : 1,565
Déclarations de risques : R22 ; R36/37/38 ; R41
N° CAS : 69-72-7
CAS : 69-72-7
FM : C7H6O3
MW : 138,12
EINECS : 200-712-3
Fichier Mol : 69-72-7.mol
Acide salicylique : propriétés chimiques

Point de fusion : 158-161 °C(lit.)
Point d'ébullition : 211 °C(lit.)
densité : 1,44
densité de vapeur : 4,8 (vs air)
pression de vapeur : 1 mm Hg ( 114 °C)
indice de réfraction : 1 565
FEMA : 3985 | ACIDE 2-HYDROXYBENZOÏQUE
Fp : 157 °C
température de stockage : 2-8°C
solubilité : éthanol : 1 M à 20 °C, clair, incolore
pka : 2,98 (à 25 ℃ )
Fer : 2 ppm (max.) IP
Poids moléculaire : 138,12 g/mol
XLogP3 : 2,3
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 2
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 3
Nombre de liaisons rotatives : 1
Masse exacte : 138,031694049 g/mol

Masse monoisotopique : 138,031694049 g/mol
Surface polaire topologique : 57,5 Å ²
Nombre d'atomes lourds : 10
Frais formels : 0
Complexité : 133
Nombre d'atomes d'isotopes : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes définis : 0
Nombre de stéréocentres atomiques non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison non défini : 0
forme : Solide
couleur : Blanc à blanc cassé
Plage de pH : non 0 uorescence (2,5) à bleu foncé 0 uorescence (4,0)
Odeur : à 100,00 %. légère noisette phénolique
PH : 3,21 (solution 1 mM) ; 2,57 (solution 10 mM) ; 2,02 (solution 100 mM) ;
Type d'odeur : noisette

Solubilité dans l'eau : 1,8 g/L (20 ºC)
Sensible : sensible à la lumière
λmax : 210 nm, 234 nm, 303 nm
Merck : 148 332
Numéro JECFA : 958
Sublimation : 70 ºC
Numéro de référence : 774890
Stabilité : Stable.
InChIKey : YGSDEFSMJLZEOE-UHFFFAOYSA-N
LogP : 2,01
Référence de la base de données CAS : 69-72-7 (référence de la base de données CAS)
Référence chimique NIST : Acide benzoïque, 2-hydroxy-(69-72-7)
Système d'enregistrement des substances de l'EPA : Acide salicylique (69-72-7)
Nom IUPAC : acide 2-hydroxybenzoïque
Poids moléculaire : 138,12
Formule moléculaire : C7H6O3
SOURIRES canoniques : C1=CC=C(C(=C1)C(=O)O)O

InChI : InChI=1S/C7H6O3/c8-6-4-2-1-3-5(6)7(9)10/h1-4,8H,(H,9,10)
InChIKey : YGSDEFSMJLZEOE-UHFFFAOYSA-N
Point d'ébullition : 211 ℃ (20 mmHg)
Point de fusion : 154-156 ℃
Point d'éclair : 157 ºC
Pureté : > 98 %
Densité : 1,44 g/cm3
RTECS : VO0525000
Déclarations de sécurité : S26-S37/39
Stabilité : Stable.
Densité de vapeur : 4,8
Pression de vapeur : 1 mm Hg ( 114 °C)
Odeur : Presque inodore.
Plage de fusion : 158,5°C à 161,0°C.
Apparence de la solution/
Clarté et couleur de la solution : réussit le test selon BP/IP
Métaux lourds : 20 ppm (max)
Cendres sulfatées/résidus d'inflammation : 0,1 % p/p (IP/BPLimit) / 0,05 % p/p (limite USP)

Chlorure : 125 ppm (max.) IP/100 ppm (max.) BP
Sulfate : 0,02 % (max.) IP/140 ppm USP
Substance associée : Conforme au test BP.
Perte de séchage : 0,5 % (max.) BP
Nombre d'unités liées de manière covalente : 1
Le composé est canonisé : oui
Numéro CAS : 69-72-7
Numéro CE : 200-712-3
Formule de Hill : C₇H₆O₃
Formule chimique : HOC₆H₄COOH
Masse molaire : 138,12 g/mol
Code SH : 2918 21 10
Point d'ébullition : 211 °C (1013 hPa)
Densité : 1,44 g/cm3 (20 °C)
Point d'éclair : 157 °C
Température d'inflammation : 500 °C

Point de fusion : 158 - 160 °C
Valeur pH : 2,4 (H₂O, 20 °C) (solution saturée)
Pression de vapeur : 1 hPa (114 °C)
Densité apparente : 400 - 500 kg/m3
Solubilité : 2 g/l
Formule chimique : C7H6O3
Masse molaire : 138,122 g/mol
Aspect : Cristaux incolores à blancs
température de stockage : 2-8°C
solubilité : éthanol : 1 M à 20 °C, clair, incolore
pka : 2,98 (à 25 ℃ )
forme : Solide
couleur : Blanc à blanc cassé
Plage de pH : non 0 uorescence (2,5) à bleu foncé 0 uorescence (4,0)
Odeur : à 100,00 %. légère noisette phénolique
PH : 3,21 (solution 1 mM) ; 2,57 (solution 10 mM) ; 2,02 (solution 100 mM) ;

Type d'odeur : noisette
Solubilité dans l'eau : 1,8 g/L (20 ºC)
Sensible : sensible à la lumière
λmax : 210 nm, 234 nm, 303 nm
Merck : 148 332
Numéro JECFA : 958
Sublimation : 70 ºC
Numéro de référence : 774890
Stabilité : Stable. S
les substances à éviter comprennent les agents oxydants, les bases fortes, l'iode et le fluor.
Sensible à la lumière.
Odeur : Inodore
Densité : 1,443 g/cm3 (20 °C)
Point de fusion : 158,6 °C (317,5 °F ; 431,8 K)
Point d'ébullition : 211 °C (412 °F ; 484 K) à 20 mmHg
Conditions de sublimation : Sublime à 76 °C

Solubilité dans l'eau:
1,24 g/L (0 °C)
2,48 g/L (25 °C)
4,14 g/L (40 °C)
17,41 g/L (75 °C)
77,79 g/L (100 °C)
Solubilité : Soluble dans l'éther, CCl4, le benzène, le propanol,
acétone, éthanol, essence de térébenthine, toluène
Solubilité dans le benzène :
0,46 g/100 g (11,7 °C)
0,775 g/100 g (25 °C)
0,991 g/100 g (30,5 °C)
2,38 g/100 g (49,4 °C)
4,4 g/100 g (64,2 °C)
InChIKey : YGSDEFSMJLZEOE-UHFFFAOYSA-N

LogP : 2,01
Référence de la base de données CAS : 69-72-7 (référence de la base de données CAS)
Référence chimique NIST : Acide benzoïque, 2-hydroxy-(69-72-7)
Système d'enregistrement des substances de l'EPA : Acide salicylique (69-72-7)
IUPAC : SALICYLACIDE
Numéro CAS : 69-72-7
Poids moléculaire : 138,122
Formule : C7H6O3
SOURIRES : OC(=O)C1=C(O)C=CC=C1
Nom IUPAC préféré : ACIDE 2-HYDROXYBENZOÏQUE
InChIKey : InChIKey=YGSDEFSMJLZEOE-UHFFFAOYSA-N
Point de fusion : 158°C
Couleur blanche
PH : 3,6
Point d'ébullition : 211°C
Poids de la formule : 138,12 g/mol
Pression de vapeur : 0,3 mbar 95

Forme physique : Solide
Thermochimie:
Enthalpie standard de formation (ΔfH ⦵ 298) : −589,9 kJ/mol
Enthalpie standard de combustion (ΔcH ⦵ 298) : -3,025 MJ/mol
CAS : 69-72-7
FM : C7H6O3
MW : 138,12
EINECS : 200-712-3
Fichier Mol : 69-72-7.mol
Propriétés chimiques de l'acide salicylique
Point de fusion : 158-161 °C(lit.)
Point d'ébullition : 211 °C(lit.)
densité : 1,44
densité de vapeur : 4,8 (vs air)
pression de vapeur : 1 mm Hg ( 114 °C)
indice de réfraction : 1 565
FEMA : 3985 | ACIDE 2-HYDROXYBENZOÏQUE
Fp : 157 °C

Solubilité dans le chloroforme :
2,22 g/100 ml (25 °C)
2,31 g/100 ml (30,5 °C)
Solubilité dans le méthanol :
40,67 g/100 g (−3 °C)
62,48 g/100 g (21 °C)
Solubilité dans l'huile d'olive : 2,43 g/100 g (23 °C)
Solubilité dans l'acétone : 39,6 g/100 g (23 °C)
log P : 2,26
Pression de vapeur : 10,93 mPa
Acidité (pKa) :
2,97 (25 °C)
13,82 (20 °C)
UV-vis (λmax) : 210 nm, 234 nm, 303 nm (4 mg/dL dans l'éthanol)
Susceptibilité magnétique (χ) : −72,23•10−6 cm3/mol
Indice de réfraction (nD) : 1,565 (20 °C)
Moment dipolaire : 2,65 D
InChI : InChI=1S/C7H6O3/c8-6-4-2-1-3-5(6)7(9)10/h1-4,8H,(H,9,10)
Nom IUPAC : acide 2-hydroxybenzoïque

Nom traditionnel IUPAC : salicylique
Formule chimique : C7H6O3
SOURIRES : OC(=O)C1=CC=CC=C1O
Aspect : poudre blanche (est)
Dosage : 99,00 à 100,00
Répertorié par le Codex des produits chimiques alimentaires : Non
Point de fusion : 158,00 à 161,00 °C. @ 760,00 mmHg
Point d'ébullition : 211,00 °C. @ 20,00 mmHg
Point d'ébullition : 336,00 à 337,00 °C. @ 760,00 mmHg
Pression de vapeur : 1,000000 mmHg à 114,00 °C.
Densité de vapeur : 4,8 (Air = 1)
Point d'éclair : > 212,00 °F. TCC ( > 100,00 °C. )
logP (dont) : 2,260
Soluble dans : alcool
eau, 3 808 mg/L à 25 °C (est)
eau, 2 240 mg/L à 25 °C (exp)

Numéro CAS : 69-72-7
Numéro CE : 200-712-3
Formule de Hill : C₇H₆O₃
Formule chimique : HOC₆H₄COOH
Masse molaire : 138,12 g/mol
Code SH : 2918 21 10
Point d'ébullition : 211 °C (1013 hPa)
Densité : 1,44 g/cm3 (20 °C)
Point d'éclair : 157 °C
Température d'inflammation : 500 °C
Point de fusion : 158 - 160 °C
Valeur pH : 2,4 (H₂O, 20 °C) (solution saturée)
Pression de vapeur : 1 hPa (114 °C)
Densité apparente : 400 - 500 kg/m3
Solubilité : 2 g/l
Numéro CAS : 69-72-7
Poids moyen : 138,1207
Monoisotopique : 138.031694058
Clé InChI : YGSDEFSMJLZEOE-UHFFFAOYSA-N



PREMIERS SECOURS de l'ACIDE 2-HYDROXYBENZOÏQUE (ACIDE SALICYCLIQUE) :
-Description des premiers secours :
*Conseils généraux :
Montrer cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.
*En cas d'inhalation :
Après inhalation :
Air frais.
Appelez un médecin.
*En cas de contact avec la peau :
Enlever immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau avec de l'eau/une douche.
Consultez un médecin.
*En cas de contact visuel :
Après contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau.
Appelez immédiatement un ophtalmologiste.
Retirez les lentilles de contact.
*En cas d'ingestion:
Après avoir avalé :
Faire boire immédiatement de l'eau à la victime (deux verres au maximum).
Consultez un médecin.
-Indication des éventuels soins médicaux immédiats et traitements particuliers nécessaires :
Pas de données disponibles



MESURES EN CAS DE DISPERSION ACCIDENTELLE de l'ACIDE 2-HYDROXYBENZOÏQUE (ACIDE SALICYCLIQUE) :
-Précautions environnementales:
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
-Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Couvrir les canalisations.
Collectez, liez et pompez les déversements.
Respecter les éventuelles restrictions matérielles.
Prendre à sec.
Éliminer correctement.
Nettoyer la zone touchée.



MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE de l'ACIDE 2-HYDROXYBENZOÏQUE (ACIDE SALICYCLIQUE) :
-Moyens d'extinction:
* Moyens d'extinction appropriés :
Utiliser de l'eau pulvérisée, de la mousse résistante à l'alcool, de la poudre chimique ou du dioxyde de carbone.
-Plus d'informations :
Empêcher l'eau d'extinction d'incendie de contaminer les eaux de surface ou le système d'eau souterraine.



CONTRÔLE DE L'EXPOSITION/PROTECTION INDIVIDUELLE à l'ACIDE 2-HYDROXYBENZOÏQUE (ACIDE SALICYCLIQUE) :
-Contrôles d'exposition:
--Équipement de protection individuelle:
*Protection des yeux/du visage :
Utiliser un équipement de protection des yeux.
Lunettes de sécurité bien ajustées
*Protection de la peau :
Contact complet :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Contact anti-éclaboussures :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
*Protection du corps :
vêtements de protection
-Contrôle de l'exposition environnementale :
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.



MANIPULATION et STOCKAGE de l'ACIDE 2-HYDROXYBENZOÏQUE (ACIDE SALICYCLIQUE) :
-Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
*Conditions de stockage:
Hermétiquement fermé.
Sec.
Ranger à température ambiante.
Sensible à la lumière



STABILITÉ et RÉACTIVITÉ de l'ACIDE 2-HYDROXYBENZOÏQUE (ACIDE SALICYCLIQUE) :
-Stabilité chimique:
Le produit est chimiquement stable dans des conditions ambiantes standards (température ambiante).
-Matériaux incompatibles :
Pas de données disponibles

ACIDE 2-HYDROXYBUTANEDIOIQUE

L'acide 2-hydroxybutanedioïque, également connu sous le nom d'acide tartronique ou d'acide hydroxymalonique, est un composé organique simple de formule chimique C4H6O5.
L'acide 2-hydroxybutanedioïque est un acide dicarboxylique, ce qui signifie qu'il contient deux groupes fonctionnels acide carboxylique (-COOH) dans sa structure.
L'acide 2-hydroxybutanedioïque tire son nom de sa structure chimique, qui consiste en une chaîne à quatre carbones avec deux groupes hydroxyle (-OH) et deux groupes carboxyle (-COOH).

Numéro CAS : 87-69-4
Numéro CE : 201-778-2



APPLICATIONS


L'acide 2-hydroxybutanedioïque est un composé organique fascinant caractérisé par sa structure chimique distinctive.
La formule chimique de l'acide 2-hydroxybutanedioïque, C4H6O5, illustre une molécule avec quatre atomes de carbone, deux groupes carboxyle (-COOH) et deux groupes hydroxyle (-OH).
L'acide 2-hydroxybutanedioïque est classé comme acide dicarboxylique en raison de la présence de deux groupes carboxyle dans sa structure moléculaire.
Généralement, l’acide 2-hydroxybutanedioïque existe sous la forme de granules cristallins blancs ou d’une fine poudre, dépourvue de toute odeur perceptible.

Le nom « acide 2-hydroxybutanedioïque » reflète sa relation avec l'acide tartrique, un autre acide organique bien connu avec une structure comparable.
L’une des caractéristiques distinctives de l’acide 2-hydroxybutanedioïque est sa solubilité dans l’eau et il se dissout facilement dans les solvants polaires grâce à ses groupes fonctionnels hydroxyle et carboxyle.

Bien qu'il contienne des groupes carboxyle, l'acide 2-hydroxybutanedioïque est considéré comme un acide organique faible avec une acidité relativement douce par rapport aux acides minéraux forts.
L'acide 2-hydroxybutanedioïque trouve des applications dans divers processus chimiques et biochimiques, bien qu'il ne soit pas aussi omniprésent que certains autres acides organiques.
Dans la nature, l’acide 2-hydroxybutanedioïque peut être trouvé dans certaines plantes et se forme comme sous-produit dans certaines réactions biologiques.

L'acide 2-hydroxybutanedioïque est chimiquement relativement simple, ce qui en fait un objet d'intérêt dans des efforts de recherche chimique spécifiques.
Ses groupes hydroxyle et carboxyle confèrent à l’acide 2-hydroxybutanedioïque la capacité de participer à des réactions chimiques à la fois en tant qu’acide et en tant qu’alcool.

Les capacités de liaison hydrogène proviennent des groupes hydroxyle de l’acide 2-hydroxybutanedioïque et de son interaction avec d’autres molécules .
Le poids moléculaire de l'acide 2-hydroxybutanedioïque est d'environ 134,09 grammes/mol.
Bien qu’utilisé avec parcimonie, l’acide 2-hydroxybutanedioïque a des applications limitées dans les domaines des industries alimentaires et pharmaceutiques, principalement dans des contextes de recherche et développement.
Dans les applications culinaires et les produits de consommation courants, l’acide 2-hydroxybutanedioïque n’est pas un ingrédient bien connu ou largement utilisé.

Son rôle dans le goût et l’arôme est négligeable, car on ne le rencontre généralement pas dans les aliments ou les boissons de tous les jours.
Dans la terminologie chimique, l'acide 2-hydroxybutanedioïque est souvent appelé acide 2-hydroxybutanedioïque pour souligner sa structure chimique.
L'acide 2-hydroxybutanedioïque peut contribuer à l'acidité d'une solution à base d'eau une fois dissous, bien que dans une mesure limitée.
Sa solubilité dans l’eau le rend facilement incorporable dans diverses solutions de laboratoire et configurations expérimentales.

Bien que moins réputé que certains autres acides organiques, l’acide 2-hydroxybutanedioïque a sa place dans la recherche chimique et les travaux de laboratoire.
Sa structure relativement simple en fait un composé modèle précieux pour étudier des réactions et des processus chimiques spécifiques.
En raison de sa légère acidité, l’acide 2-hydroxybutanedioïque est moins réactif et corrosif que les acides minéraux puissants.

Les chimistes et les chercheurs peuvent rencontrer de l'acide 2-hydroxybutanedioïque dans diverses réactions chimiques, en particulier celles impliquant des acides organiques.
Dans les recherches scientifiques et en chimie organique, l'acide 2-hydroxybutanedioïque joue un rôle spécifique grâce à sa structure et ses propriétés chimiques uniques.
Dans l’ensemble, l’acide 2-hydroxybutanedioïque se présente comme un composé intrigant, offrant des perspectives et une utilité dans diverses activités scientifiques.

L'acide 2-hydroxybutanedioïque est couramment utilisé dans l'industrie alimentaire et des boissons comme régulateur d'acidité et exhausteur de goût.
Il trouve une application dans le contrôle du pH dans la transformation des aliments, aidant à maintenir les niveaux d'acidité souhaités dans des produits tels que les légumes en conserve et les boissons gazeuses.

Les produits cosmétiques incorporent souvent de l'acide 2-hydroxybutanedioïque pour ses propriétés exfoliantes et régénératrices de la peau.
En synthèse chimique, l'acide 2-hydroxybutanedioïque sert de réactif polyvalent et de matière première pour la préparation de divers composés.

Les laboratoires de biotechnologie utilisent l'acide 2-hydroxybutanedioïque dans les analyses enzymatiques et la recherche biochimique en raison de sa légère acidité.
Les produits de nettoyage peuvent contenir de l'acide 2-hydroxybutanedioïque comme agent chélateur pour éliminer les dépôts minéraux.
L'acide 2-hydroxybutanedioïque est efficace pour nettoyer et détartrer les métaux, y compris pour éliminer la rouille des surfaces en fer et en acier.

En photographie, l'acide 2-hydroxybutanedioïque joue un rôle dans le développement de solutions utilisées pour le traitement des films noir et blanc.
Certains produits dentaires contiennent de l'acide 2-hydroxybutanedioïque pour ses propriétés légèrement acides dans les traitements dentaires.
Dans les formulations pharmaceutiques, l’acide 2-hydroxybutanedioïque est parfois utilisé à des fins médicinales spécifiques.

La chimie analytique repose sur l'acide 2-hydroxybutanedioïque comme réactif dans divers tests et analyses chimiques.
Les laboratoires utilisent fréquemment l'acide 2-hydroxybutanedioïque dans la recherche et les expériences chimiques en raison de sa disponibilité et de sa compatibilité.
L'acide 2-hydroxybutanedioïque peut être utilisé dans le traitement de l'eau en tant que produit chimique pour l'ajustement du pH et l'élimination des métaux.
Les produits d’entretien ménager l’utilisent pour éliminer les taches de rouille sur diverses surfaces.

La production d'engrais peut faire appel à l'acide 2-hydroxybutanedioïque comme composant de certaines formulations.
Les solutions tampons dans les laboratoires de biochimie et de biologie moléculaire reposent sur l’acide 2-hydroxybutanedioïque comme composant clé.
Dans les milieux éducatifs, l'acide 2-hydroxybutanedioïque est utilisé pour des démonstrations de chimie, illustrant les réactions acide-base et les titrages.
Les chercheurs utilisent l’acide 2-hydroxybutanedioïque dans des recherches et des études chimiques dans divers domaines.

Les processus de galvanoplastie peuvent l'utiliser pour préparer des surfaces métalliques au placage.
L'industrie textile utilise l'acide 2-hydroxybutanedioïque pour les processus de teinture et de finition.
La recherche pharmaceutique implique souvent l’acide 2-hydroxybutanedioïque comme réactif dans le développement de médicaments.

Dans l’industrie du papier et de la pâte à papier, il aide à contrôler les niveaux de pH pendant le traitement.
Les applications agricoles peuvent inclure l'acide 2-hydroxybutanedioïque dans les traitements du sol et les produits chimiques agricoles.
Les industries métallurgiques l'utilisent pour éliminer le tartre et la rouille des surfaces métalliques.

Les laboratoires de chimie utilisent l'acide 2-hydroxybutanedioïque à des fins éducatives, démontrant divers principes chimiques.
L'acide 2-hydroxybutanedioïque est utilisé dans l'industrie alimentaire pour ajuster et améliorer l'acidité de divers produits alimentaires, tels que les confitures et les gelées.
Dans l'industrie des boissons, l'acide 2-hydroxybutanedioïque est utilisé pour contrôler l'acidité et l'acidité des jus de fruits, des boissons gazeuses et des boissons pour sportifs.

Certaines formulations pharmaceutiques utilisent l'acide 2-hydroxybutanedioïque comme agent d'ajustement du pH pour maintenir la stabilité et l'efficacité des médicaments.
L'acide 2-hydroxybutanedioïque est couramment utilisé dans la production de comprimés et de poudres effervescents, contribuant à leur pétillement lorsqu'ils sont dissous dans l'eau.
Dans l'industrie vinicole, l'acide 2-hydroxybutanedioïque se trouve naturellement dans les raisins et est important pour le processus de fermentation.

L'acide 2-hydroxybutanedioïque est un élément clé dans la fabrication de la levure chimique, où il agit comme agent levant pour faire lever les produits de boulangerie.
Lors du nettoyage et du détartrage des appareils électroménagers comme les cafetières et les lave-vaisselle, il permet d'éliminer les dépôts minéraux.
L'industrie du textile et de la teinture s'appuie sur l'acide 2-hydroxybutanedioïque pour la fixation des colorants et la solidité des couleurs des tissus.
Certains produits de soins personnels, notamment les shampoings et les revitalisants, en contiennent pour ses propriétés adoucissantes.

Dans le domaine de la chimie analytique, l'acide 2-hydroxybutanedioïque est utilisé comme titrant dans les titrages acide-base pour déterminer la concentration d'autres substances.
L'acide 2-hydroxybutanedioïque joue un rôle dans la préparation de réactifs et de solutions de laboratoire utilisés dans diverses expériences scientifiques.
Les installations de traitement de l’eau utilisent de l’acide 2-hydroxybutanedioïque pour empêcher l’accumulation de tartre et la corrosion dans les tuyaux et les équipements.
L'industrie automobile utilise l'acide 2-hydroxybutanedioïque dans les formulations de liquides de refroidissement pour inhiber la rouille et la corrosion des moteurs de voiture.

Les opérations de travail des métaux l'utilisent souvent pour décaper et détartrer les métaux avant un traitement ultérieur.
L'acide 2-hydroxybutanedioïque est impliqué dans la production de détergents et d'agents de nettoyage, aidant à éliminer les taches d'eau dure.
L'acide 2-hydroxybutanedioïque est un composant de certaines solutions antigel utilisées dans les radiateurs pour prévenir le gel et la corrosion.
Les horticulteurs peuvent l'utiliser dans les traitements du sol pour ajuster les niveaux de pH afin d'optimiser la croissance des plantes.

Dans l’industrie pharmaceutique, il peut être utilisé comme agent stabilisant dans certaines formulations médicamenteuses.
Les adoucisseurs d'eau à usage résidentiel et industriel utilisent de l'acide 2-hydroxybutanedioïque pour éliminer les ions de dureté comme le calcium et le magnésium.


Certaines industries acide 2-hydroxybutanedioïque utilisé dans :

Industrie alimentaire et des boissons :
L'acide 2-hydroxybutanedioïque est utilisé comme régulateur d'acidité et exhausteur de goût dans l'industrie alimentaire et des boissons.

Contrôle du pH :
L'acide 2-hydroxybutanedioïque sert d'agent tampon dans la transformation des aliments pour maintenir ou ajuster les niveaux de pH dans des produits comme les légumes en conserve et les boissons gazeuses.

Produits cosmétiques:
Dans les cosmétiques et les produits de soin de la peau, l’acide 2-hydroxybutanedioïque peut être utilisé pour ses propriétés exfoliantes et régénératrices de la peau.

Synthèse chimique :
L'acide 2-hydroxybutanedioïque trouve des applications en synthèse chimique comme matière première ou réactif dans la préparation de divers composés.

Biotechnologie:
En biotechnologie, l'acide 2-hydroxybutanedioïque est utilisé dans les analyses enzymatiques et la recherche biochimique en raison de sa légère acidité.

Produits de nettoyage:
L'acide 2-hydroxybutanedioïque peut être utilisé dans les produits de nettoyage comme agent chélateur pour lier et éliminer les dépôts minéraux.

Nettoyage des métaux :
Il est utilisé pour nettoyer et détartrer les métaux, par exemple pour éliminer la rouille des surfaces en fer et en acier.

La photographie:
En photographie, l'acide 2-hydroxybutanedioïque est utilisé dans le développement de solutions pour le traitement des films noir et blanc.

Dentisterie:
Certains produits dentaires utilisent l’acide 2-hydroxybutanedioïque pour ses propriétés légèrement acides dans les traitements dentaires.

Médecine:
L'acide 2-hydroxybutanedioïque est parfois utilisé dans des formulations pharmaceutiques à des fins médicinales spécifiques.

Analyse chimique:
En chimie analytique, l'acide 2-hydroxybutanedioïque peut servir de réactif dans divers tests et analyses chimiques.

Recherche en laboratoire :
L'acide 2-hydroxybutanedioïque est utilisé en laboratoire pour sa disponibilité et sa compatibilité avec de nombreuses réactions chimiques.

Traitement de l'eau:
L'acide 2-hydroxybutanedioïque peut être utilisé comme produit chimique de traitement de l'eau pour l'ajustement du pH et l'élimination des métaux.

Nettoyer les taches de rouille :
L'acide 2-hydroxybutanedioïque est utilisé dans les produits d'entretien ménager pour éliminer les taches de rouille sur diverses surfaces.

Fabrication d'engrais :
Dans la production d’engrais, il peut être utilisé comme composant dans certaines formulations.

Solutions tampons :
L'acide 2-hydroxybutanedioïque est un composant clé des solutions tampons utilisées dans les laboratoires de biochimie et de biologie moléculaire.

Éducation chimique :
L'acide 2-hydroxybutanedioïque est utilisé dans des contextes éducatifs pour démontrer les réactions acido-basiques et les titrages.

Recherche chimique :
Les chercheurs utilisent l’acide 2-hydroxybutanedioïque dans des recherches et des études chimiques.

Galvanoplastie :
Dans les processus de galvanoplastie, il peut être utilisé pour préparer des surfaces métalliques au placage.

Industrie textile:
L'acide 2-hydroxybutanedioïque est utilisé dans l'industrie textile pour les procédés de teinture et de finition.

Recherche pharmaceutique :
Les chercheurs pharmaceutiques peuvent utiliser l’acide 2-hydroxybutanedioïque comme réactif dans le développement de nouveaux médicaments.

Industrie du papier et de la pâte à papier :
L'acide 2-hydroxybutanedioïque peut être utilisé pour contrôler les niveaux de pH dans le traitement du papier et de la pâte à papier.

Agriculture:
En agriculture, il peut être utilisé dans le traitement des sols et comme composant de produits chimiques agricoles.

Travail des métaux :
Dans le travail des métaux, il peut être utilisé pour éliminer le tartre et la rouille des surfaces métalliques.

Démonstrations en laboratoire :
L'acide 2-hydroxybutanedioïque est utilisé à des fins éducatives dans des expériences en laboratoire de chimie pour illustrer les principes chimiques.



DESCRIPTION


L'acide 2-hydroxybutanedioïque, également connu sous le nom d'acide tartronique ou d'acide hydroxymalonique, est un composé organique simple de formule chimique C4H6O5.
L'acide 2-hydroxybutanedioïque est un acide dicarboxylique, ce qui signifie qu'il contient deux groupes fonctionnels acide carboxylique (-COOH) dans sa structure.
L'acide 2-hydroxybutanedioïque tire son nom de sa structure chimique, qui consiste en une chaîne à quatre carbones avec deux groupes hydroxyle (-OH) et deux groupes carboxyle (-COOH).



PROPRIÉTÉS


Propriétés chimiques:

Formule chimique : C4H6O5
Masse molaire : environ 134,09 grammes/mol
Structure chimique : Il contient une chaîne à quatre carbones avec deux groupes carboxyle (-COOH) et deux groupes hydroxyle (-OH).
Groupes fonctionnels : Il possède deux groupes carboxyle et deux groupes hydroxyle, ce qui en fait un acide dicarboxylique.
Solubilité : Il est soluble dans l’eau et les solvants polaires grâce à ses groupes fonctionnels hydroxyle et carboxyle.
Acidité : C'est un acide organique faible en raison des groupes carboxyle mais il a une acidité relativement douce par rapport aux acides minéraux forts.
Point de fusion : environ 150-155°C (302-311°F)
Point d'ébullition : se décompose avant l'ébullition.


Propriétés physiques:

État physique : On le trouve généralement sous forme de solide cristallin blanc.
Odeur : Généralement inodore.
Goût : Insipide.
Densité : La densité d'une solution aqueuse saturée à 20°C est d'environ 1,53 g/cm³.
pH : En solution, il peut contribuer à l’acidité, abaissant le pH.
Liaison hydrogène : Il peut former des liaisons hydrogène avec d’autres molécules en raison de ses groupes hydroxyle.
Structure cristalline : Les cristaux d’acide 2-hydroxybutanedioïque peuvent présenter différentes formes cristallines, notamment monocliniques et orthorhombiques.



MANIPULATION ET STOCKAGE


Manutention:

Équipement de protection individuelle:
Lors de la manipulation de l'acide 2-hydroxybutanedioïque, portez un équipement de protection individuelle (EPI) approprié, notamment des gants de laboratoire, des lunettes de sécurité et une blouse de laboratoire pour éviter tout contact avec la peau et les yeux.

Ventilation:
Utilisez des hottes chimiques ou travaillez dans des zones bien ventilées pour minimiser l'exposition aux poussières et aux vapeurs en suspension dans l'air. Évitez d'inhaler la substance.

Évitez tout contact avec la peau et les yeux :
En cas de contact accidentel avec la peau ou les yeux, rincer immédiatement et abondamment à l'eau et consulter un médecin si l'irritation persiste.

Éviter l'ingestion :
Ne pas ingérer d’acide 2-hydroxybutanedioïque. Lavez-vous soigneusement les mains après avoir manipulé le composé et avant de manger, de boire ou d'aller aux toilettes.

Déversements et fuites :
En cas de déversement, nettoyer rapidement le matériau déversé en utilisant les mesures appropriées de contrôle des déversements. Porter un équipement de protection et utiliser des matériaux absorbants pour contenir et absorber la substance.

Compatibilité chimique :
Soyez conscient de la compatibilité chimique de l'acide 2-hydroxybutanedioïque avec d'autres substances et équipements pour éviter des réactions ou des dommages involontaires.


Stockage:

Emplacement de stockage:
Conservez l'acide 2-hydroxybutanedioïque dans un endroit frais, sec et bien ventilé, à l'abri de la lumière directe du soleil, des sources de chaleur et des matériaux incompatibles.

Température:
Maintenez les températures de stockage dans la plage spécifiée, qui est généralement égale ou inférieure à la température ambiante. Vérifiez les recommandations du fabricant pour connaître les conditions précises de stockage.

Récipient:
Conservez la substance dans un récipient hermétiquement fermé, tel qu'un récipient en verre ou en plastique résistant aux produits chimiques, pour éviter la contamination et l'absorption d'humidité.

Étiquetage :
Étiquetez clairement les conteneurs de stockage avec le nom, la formule chimique, les informations sur les dangers et les précautions de manipulation appropriées pour une identification facile.

Séparation:
Conservez l’acide 2-hydroxybutanedioïque à l’écart des matières incompatibles, notamment les bases fortes, les acides forts et les agents oxydants.

Précautions contre l'incendie :
Bien qu'il ne présente pas de risque d'incendie spécifique, rangez-le à l'écart des flammes nues et des sources potentielles d'inflammation.

Contrôle d'accès:
Restreindre l'accès aux zones de stockage et garantir que seul le personnel autorisé et correctement formé manipule la substance.



SYNONYMES


Acide tartronique
Acide hydroxymalonique
Acide 2-hydroxybutanedioïque
Acide hydroxyéthanedicarboxylique
Acide dihydroxybutanedioïque
Acide 2-hydroxysuccinique
Acide α-hydroxybutanedioïque
Acide hydroxybutanedioïque
Hydroxybutanedioate
Hydroxysuccinate
Acide alpha-hydroxysuccinique
Acide malique, hydroxy-
Hydroxybutanedioate
Acide malique, 2-hydroxy-
2-hydroxybutanedioate
Acide 2-hydroxybutanedioïque
Acide dihydroxysuccinique
Acide alpha-hydroxymalonique
Tartronate
2-Hydroxysuccinate
Acide 2-hydroxymalonique
Acide hydroxyéthylsuccinique
Acide malonique, 2-hydroxy-
Acide 2-hydroxymalique
Acide hydroxysuccinique
2-hydroxybutanedioate
acide alpha-hydroxyéthanedicarboxylique
Acide 2-hydroxyéthanedicarboxylique
Acide 2-hydroxysuccinique
Acide hydroxymalique
Acide malonique, 2-hydroxy-, (S)-
Acide L-tartronique
Acide 2-hydroxymalonique
Acide (S)-2-hydroxybutanedioïque
Acide L-malique
Hydroxysuccinate
Acide L-hydroxymalonique
Acide L-2-hydroxybutanedioïque
Hydroxybutanedioate
Acide hydroxymalonique
Acide L-2-hydroxymalonique
(S)-Acide malique, hydroxy-
(S)-Acide malique, 2-hydroxy-
Acide (S)-hydroxybutanedioïque
Acide hydroxyéthylsuccinique
Acide hydroxysuccinique (S)-
Acide hydroxyéthanedioïque
Acide (S)-2-hydroxysuccinique
Acide (S)-2-hydroxymalonique
Acide (S)-2-hydroxyéthanedicarboxylique
Acide malique hydroxy-
Hydroxysuccinate
Acide hydroxyéthanedicarboxylique
Acide L-alpha-hydroxymalonique
Acide L-2-hydroxyéthanedicarboxylique
(S)-2-hydroxybutanedioate
Acide 2-hydroxybutanedioïque, (S)-
Acide L-2-hydroxybutanedioïque
Acide (S)-2-hydroxyéthanedicarboxylique
Acide L-malique, hydroxy-
Acide hydroxybutanedioïque, (S)-
Acide L-2-hydroxysuccinique
Acide 2-hydroxybutanedioïque, (S)-
(S)-Acide malique, 2-hydroxy-
Acide L-(+)-Tartronique
Acide malonique, 2-hydroxy-, (R)-
Acide (S)-hydroxyéthanedioïque
Acide 2-hydroxyéthanedioïque, (S)-
Acide (R)-2-hydroxybutanedioïque
Acide malique, 2-hydroxy-, (S)-
Acide (S)-2-hydroxybutanedioïque, sel monosodique
Acide (S)-2-hydroxysuccinique, sel monosodique
Acide 2-hydroxybutanedioïque, sel monosodique
Acide (S)-2-hydroxyéthanedicarboxylique, sel monosodique
Acide (S)-hydroxymalonique, sel monosodique
ACIDE 2-HYDROXYÉTHANOÏQUE
L'acide 2-hydroxyéthanoïque est un type d'acide alpha-hydroxy (AHA) couramment utilisé dans les produits de soin de la peau et les traitements cosmétiques.
L'acide 2-hydroxyéthanoïque est un solide cristallin incolore, inodore et hygroscopique, hautement soluble dans l'eau.
L'acide 2-hydroxyéthanoïque est un cristal déliquescent présent naturellement en tant que composant de la canne à sucre.

Numéro CAS : 79-14-1
Numéro CE : 201-180-5
Formule moléculaire : C2H4O3
Poids moléculaire : 76,05

acide glycolique, acide 2-glycolique, acide glycolique, 79-14-1, acide glycolique, acide hydroxyéthanoïque, acide acétique, hydroxy-, glycolate, polyglycolide, Caswell n° 470, Kyselina glykolova, acide alpha-glycolique, Kyselina hydroxyoctova, 2 -Acide hydroxyéthanoïque, HOCH2COOH, EPA Pesticide Chemical Code 000101, HSDB 5227, NSC 166, Kyselina glykolova [tchèque], AI3-15362, Kyselina hydroxyoctova [tchèque], C2H4O3, Glycocide, GlyPure, BRN 1209322, NSC-166, acide acétique, 2-hydroxy-, EINECS 201-180-5, UNII-0WT12SX38S, MFCD00004312, GlyPure 70, 0WT12SX38S, CCRIS 9474, DTXSID0025363, CHEBI:17497, acide glycolique-13C2, acide .alpha.-glycolique, GLYCOLLATE, DTXCID10 5363, NSC166, EC 201-180-5, 4-03-00-00571 (référence du manuel Beilstein), ACIDE GLYCOLIC-2,2-D2, GOA, acide glycolique (MART.), acide glycolique [MART.], C2H3O3-, acide glycolique, Glycolate Standard : C2H3O3- @ 1000 microg/mL dans H2O, Hydroxyéthanoate, a-Hydroxyacétate, acide hydroxy-acétique, acide 2-Hydroxyacétique, alpha-Hydroxyacétate, acide a-glycolique, acide 2-hydroxyacétique, acide 2-hydroxy-acétique, Acide 2-hydroxyléthanoïque, HO-CH2-COOH, Solution d'acide glycolique, bmse000245, WLN : QV1Q, Acide glycolique [MI], Acide glycolique (7CI,8CI), Acide glycolique [INCI], Acide glycolique [VANDF], Acide glycolique , pa, 98 %, Acide acétique, hydroxy- (9CI), CHEMBL252557, Acide glycolique [WHO-DD], Acide glycolique, Cristal, Réactif, Acide glycolique [HSDB], BCP28762, Acide glycolique, >=97,0 % (T) , STR00936, Tox21_301298, s6272, STL197955, AKOS000118921, acide glycolique, ReagentPlus(R), 99 %, CS-W016683, DB03085, HY-W015967, SB83760, CAS-79-14-1, code pesticide USEPA/OPP : 0001. 01, NCGC00160612-01, NCGC00160612-02, NCGC00257533-01, FT-0612572, FT-0669047, G0110, G0196, Acide glycolique 100 microg/mL dans acétonitrile, EN300-19242, Acide glycolique, qualité spéciale SAJ, >=98,0%, C 00160 , C03547, D78078, acide glycolique, qualité réactif Vetec(TM), 98 %, acide glycolique ; ACIDE HYDROXYÉTHANOÏQUE, Acide glycolique, BioXtra, >=98,0 % (titrage), Q409373, J-509661, F2191-0224, Acide glycolique ; Acide hydroxyéthanoïque ; Acide glycolique, Z104473274, 287EB351-FF9F-4A67-B4B9-D626406C9B13, Acide glycolique, matériau de référence certifié, TraceCERT(R), InChI=1/C2H4O3/c3-1-2(4)5/h3H,1H2,(H, 4,5, acide glycolique, anhydre, fluide, Redi-Dri(TM), ReagentPlus(R), 99 %, acide glycolique, étalon secondaire pharmaceutique ; matériau de référence certifié, O7Z

L'acide 2-hydroxyéthanoïque est dérivé de la canne à sucre et appartient à une famille d'acides naturels connus pour leurs propriétés exfoliantes et régénératrices de la peau.
L'acide 2-hydroxyéthanoïque est le plus petit acide alpha-hydroxy (AHA).
L'acide 2-hydroxyéthanoïque est principalement complété par divers produits de soins de la peau pour améliorer l'apparence et la texture de la peau.

L'acide 2-hydroxyéthanoïque peut également réduire les rides, les cicatrices d'acné et l'hyperpigmentation. Dans l'industrie textile, l'acide 2-hydroxyéthanoïque peut être utilisé comme agent de teinture et de bronzage.
L'acide 2-hydroxyéthanoïque, CH20HCOOH, est composé de folioles déliquescentes incolores qui se décomposent à environ 78°C (172 OF).

L'acide 2-hydroxyéthanoïque est également connu sous le nom d'acide glycolique et son nom IUPAC est acide hydroxyéthanoïque.
L'acide 2-hydroxyéthanoïque est un acide 2-hydroxy monocarboxylique qui est de l'acide acétique dont le groupe méthyle a été hydroxylé.

L'acide 2-hydroxyéthanoïque est un acide alpha-hydroxy qui possède des propriétés antibactériennes, antioxydantes, kératolytiques et anti-inflammatoires.
L'acide 2-hydroxyéthanoïque est soluble dans l'eau, l'alcool et l'éther.

L'acide 2-hydroxyéthanoïque est un solide cristallin incolore, inodore et hygroscopique, hautement soluble dans l'eau.
L'acide 2-hydroxyéthanoïque est utilisé dans divers produits de soins de la peau.

L'acide 2-hydroxyéthanoïque est répandu dans la nature.
Un glycolate (parfois orthographié « glycolate ») est un sel ou un ester de l'acide 2-hydroxyéthanoïque.

L'acide 2-hydroxyéthanoïque est utilisé dans la teinture, le tannage, l'électropolissage et dans les produits alimentaires.
L'acide 2-hydroxyéthanoïque est fonctionnellement lié à l'acide acétique et est légèrement plus fort que lui.

Les sels ou esters de l’acide 2-hydroxyéthanoïque sont appelés glycolates.
L'acide 2-hydroxyéthanoïque est répandu dans la nature et peut être séparé de sources naturelles comme la canne à sucre, la betterave sucrière, l'ananas, le cantaloup et les raisins non mûrs.

L'acide 2-hydroxyéthanoïque est produit en oxydant le glycol avec de l'acide nitrique dilué.
L'acide 2-hydroxyéthanoïque est utilisé dans divers produits de soins de la peau.

L'acide 2-hydroxyéthanoïque est utilisé dans le traitement et la teinture des textiles et du cuir.
L'acide 2-hydroxyéthanoïque est également utilisé pour nettoyer, polir et souder les métaux.

L'acide 2-hydroxyéthanoïque est un solide cristallin incolore, inodore et hygroscopique de formule chimique C2H4O3.
L'acide 2-hydroxyéthanoïque est répandu dans la nature.

Un glycolate (parfois orthographié « glycolate ») est un sel ou un ester de l'acide 2-hydroxyéthanoïque.
L'acide 2-hydroxyéthanoïque, ou acide 2-hydroxyéthanoïque, est un acide faible.
L'acide 2-hydroxyéthanoïque est vendu dans le commerce sous forme de solution à 70 %.

L'acide 2-hydroxyéthanoïque est largement utilisé dans l'industrie des soins de la peau et des cosmétiques en raison de sa capacité à exfolier la peau, à favoriser le renouvellement des cellules cutanées et à améliorer la texture et l'apparence globales de la peau.
L'acide 2-hydroxyéthanoïque, également connu sous le nom de 2-hydroxyacétate ou glycolate, appartient à la classe de composés organiques appelés acides alpha-hydroxy et dérivés.

Ce sont des composés organiques contenant un acide carboxylique substitué par un groupe hydroxyle sur le carbone adjacent.
Cela pourrait faire de l’acide 2-hydroxyéthanoïque un biomarqueur potentiel pour la consommation de ces aliments.
Une fois appliqué, l’acide 2-hydroxyéthanoïque réagit avec la couche supérieure de l’épiderme, affaiblissant les propriétés de liaison des lipides qui maintiennent ensemble les cellules mortes de la peau.

L'acide 2-hydroxyéthanoïque est un composé potentiellement toxique.
L'acide 2-hydroxyéthanoïque, chez l'homme, s'est avéré associé à plusieurs maladies telles que la résection transurétrale de la prostate et l'atrésie des voies biliaires ; L'acide 2-hydroxyéthanoïque a également été associé à plusieurs troubles métaboliques innés, notamment l'acidémie glutarique de type 2, l'acidurie 2-hydroxyéthanoïque et l'acidurie d-2-hydroxyglutarique.

Les acides 2-hydroxyéthanoïque et oxalique, ainsi que l’excès d’acide lactique, sont responsables de l’acidose métabolique du trou anionique.
L'acide 2-hydroxyéthanoïque existe dans toutes les espèces vivantes, des bactéries aux humains.
Chez l'homme, l'acide 2-hydroxyéthanoïque est impliqué dans la voie métabolique de la rosiglitazone.

En dehors du corps humain, l'acide 2-hydroxyéthanoïque a été détecté, mais non quantifié, dans plusieurs aliments différents, tels que le levain, la sauge ananas, le céleri-rave, le clou de girofle et le feijoa.
L'acide 2-hydroxyéthanoïque est un composé basique extrêmement faible (essentiellement neutre) (à base de pKa de l'acide 2-hydroxyéthanoïque).
L'acide 2-hydroxyéthanoïque agit en brisant les liaisons entre les cellules mortes de la peau à la surface de la peau, leur permettant ainsi de se détacher plus facilement.

Cela indique que le groupe hydroxyle est impliqué dans la formation de complexes, éventuellement avec la perte du proton de l'acide 2-hydroxyéthanoïque.
L'acide 2-hydroxyéthanoïque résout les problèmes de peau en exfoliant les cellules mortes de la peau qui s'accumulent à la surface de l'épiderme et contribuent à donner une peau terne, décolorée et inégale.
L'acide 2-hydroxyéthanoïque peut rendre la peau plus sensible au soleil, utilisez donc toujours un écran solaire et des vêtements de protection avant de sortir.

Les plantes produisent de l'acide 2-hydroxyéthanoïque lors de la photorespiration.
L'acide 2-hydroxyéthanoïque est recyclé par conversion en glycine dans les peroxysomes et en acide tartronique semi-aldéhyde dans les chloroplastes.
Les effets secondaires courants de l’acide 2-hydroxyéthanoïque comprennent la peau sèche, l’érythème (rougeur cutanée), la sensation de brûlure, les démangeaisons, l’irritation cutanée et les éruptions cutanées.

L'acide 2-hydroxyéthanoïque est le plus petit acide alpha-hydroxy (AHA).
Ce solide cristallin incolore, inodore et hygroscopique est hautement soluble dans l'eau.
En raison de son excellente capacité à pénétrer dans la peau, l’acide 2-hydroxyéthanoïque est souvent utilisé dans les produits de soins de la peau, le plus souvent sous forme de peeling chimique.

L'acide 2-hydroxyéthanoïque peut réduire les rides, les cicatrices d'acné et l'hyperpigmentation et améliorer de nombreuses autres affections cutanées, notamment la kératose actinique, l'hyperkératose et la kératose séborrhéique.
Des doses aiguës d'acide 2-hydroxyéthanoïque sur la peau ou les yeux entraînent des effets locaux typiques d'un acide fort (par exemple irritation cutanée et oculaire).
Le glycolate est une néphrotoxine s'il est consommé par voie orale.

Une néphrotoxine est un composé qui endommage les reins et les tissus rénaux.
La toxicité rénale de l'acide 2-hydroxyéthanoïque est due à son métabolisme en acide oxalique.

Les acides 2-hydroxyéthanoïque et oxalique, ainsi que l’excès d’acide lactique, sont responsables de l’acidose métabolique du trou anionique.
L'acide oxalique précipite facilement avec le calcium pour former des cristaux d'oxalate de calcium insolubles.

Une fois appliqué, l’acide 2-hydroxyéthanoïque réagit avec la couche supérieure de l’épiderme, affaiblissant les propriétés de liaison des lipides qui maintiennent ensemble les cellules mortes de la peau.
Cela permet à la peau externe de se dissoudre, révélant la peau sous-jacente.

On pense que l’acide 2-hydroxyéthanoïque est dû à la réduction des concentrations d’ions calcium dans l’épiderme et à l’élimination des ions calcium des adhérences cellulaires, conduisant à une desquamation.
Les lésions du tissu rénal sont causées par un dépôt généralisé de cristaux d'oxalate et par les effets toxiques de l'acide 2-hydroxyéthanoïque.

L'acide 2-hydroxyéthanoïque présente une certaine toxicité par inhalation et peut provoquer des lésions respiratoires, thymiques et hépatiques s'il est présent à des niveaux très élevés sur de longues périodes.
L'acide 2-hydroxyéthanoïque est utilisé dans l'industrie textile comme agent de teinture et de bronzage dans la transformation des aliments comme agent aromatisant et comme conservateur, et dans l'industrie pharmaceutique comme agent de soin de la peau.

L'acide 2-hydroxyéthanoïque est également utilisé dans les adhésifs et les plastiques.
L'acide 2-hydroxyéthanoïque est souvent inclus dans les polymères en émulsion, les solvants et les additifs pour encres et peintures afin d'améliorer les propriétés d'écoulement et de conférer du brillant.

L'acide 2-hydroxyéthanoïque est utilisé dans les produits de traitement de surface qui augmentent le coefficient de friction des revêtements de sol carrelés.
L'acide 2-hydroxyéthanoïque est un inhibiteur connu de la tyrosinase.

Cela peut supprimer la formation de mélanine et entraîner un éclaircissement de la couleur de la peau.
Ce processus peut aider à résoudre divers problèmes de peau, notamment l’acné, les rides et ridules, l’hyperpigmentation et le teint irrégulier.

L’acide 2-hydroxyéthanoïque est l’ingrédient actif du liquide nettoyant ménager.

Les peelings de qualité médicale peuvent avoir un pH aussi bas que 0,6 (suffisamment fort pour kératolyser complètement l'épiderme), tandis que l'acidité des peelings maison peut être aussi basse que 2,5.
Le processus convertit le glycolate en glycérate sans utiliser la voie conventionnelle BASS6 et PLGG1.

L'acide 2-hydroxyéthanoïque agit en accélérant le renouvellement cellulaire. L'acide 2-hydroxyéthanoïque aide à dissoudre les liaisons qui maintiennent les cellules de la peau ensemble, permettant aux cellules mortes de la peau de se détacher plus rapidement qu'elles ne le feraient d'elles-mêmes.
L'acide 2-hydroxyéthanoïque stimule également votre peau pour créer plus de collagène.

Le collagène est la protéine qui donne à la peau sa fermeté, sa rondeur et son élasticité.
L’acide 2-hydroxyéthanoïque est un traitement incroyablement populaire en raison des nombreux avantages que l’acide 2-hydroxyéthanoïque présente pour la peau.

L'acide 2-hydroxyéthanoïque possède des propriétés efficaces de renouvellement de la peau, c'est pourquoi l'acide 2-hydroxyéthanoïque est souvent utilisé dans les produits anti-âge.
L'acide 2-hydroxyéthanoïque peut aider à lisser les rides fines et à améliorer le tonus et la texture de la peau.

L'acide 2-hydroxyéthanoïque est un acide alpha-hydroxy (AHA) hydrosoluble dérivé de la canne à sucre.
L'acide 2-hydroxyéthanoïque est l'un des acides alphahydroxy les plus connus et les plus utilisés dans l'industrie des soins de la peau.

L'acide 2-hydroxyéthanoïque repulpe la peau et aide à augmenter les niveaux d'hydratation.
L'acide 2-hydroxyéthanoïque offre une solubilité bien plus grande que les fluorures de silice ou l'acide hydrofluosilicique.

Les systèmes d'énergie électrochimique permettent des concentrations d'acide en solution plus élevées que l'acide citrique pour une plus grande efficacité neutralisante tout en évitant les problèmes de salage ou de décoloration par la rouille.
L'acide 2-hydroxyéthanoïque atteint un pH final de 5 à 6 plus rapidement que les fluorures de silice, en particulier à des températures de lavage plus basses.

Une solubilité élevée signifie une moindre possibilité d'endommagement du tissu, même s'il est repassé mouillé.
L'acide 2-hydroxyéthanoïque remplit de nombreux rôles dans un large éventail d'industries, grâce à sa faible odeur et sa faible toxicité, sa biodégradabilité, sa composition sans phosphate et sa capacité à chélater les sels métalliques.

Un glycolate ou glycolate est un sel ou un ester de l'acide 2-hydroxyéthanoïque.
(C6H5C(=O)OCH2COOH), qu'ils ont appelé « acide benzo2-hydroxyéthanoïque » (Benzoglycolsäure ; également acide benzoyl 2-hydroxyéthanoïque).
Ils ont fait bouillir l'ester pendant des jours avec de l'acide sulfurique dilué, obtenant ainsi de l'acide benzoïque et de l'acide 2-hydroxyéthanoïque.

Le liquide d'acide 2-hydroxyéthanoïque ne s'agglutine pas lors du stockage et se mesure facilement à partir d'un équipement de distribution automatique.
Une fois appliqué, l’acide 2-hydroxyéthanoïque réagit avec la couche supérieure de l’épiderme, affaiblissant les propriétés de liaison des lipides qui maintiennent ensemble les cellules mortes de la peau.

Cela permet à la couche cornée d’être exfoliée, exposant ainsi les cellules vivantes de la peau.
L'acide 2-hydroxyéthanoïque est un intermédiaire utile pour la synthèse organique, dans une gamme de réactions comprenant : l'oxydo-réduction, l'estérification et la polymérisation à longue chaîne.

Les autres acides alpha-hydroxy comprennent l'acide lactique, l'acide malique, l'acide tartrique et l'acide citrique.
L'acide 2-hydroxyéthanoïque possède les molécules les plus petites de tous les acides alpha-hydroxy. En raison de ces très petites molécules, l'acide 2-hydroxyéthanoïque peut facilement pénétrer dans la peau.

Cela permet à l’acide 2-hydroxyéthanoïque d’exfolier la peau plus efficacement que les autres AHA.
L'acide 2-hydroxyéthanoïque est utilisé comme monomère dans la préparation de l'acide poly2-hydroxyéthanoïque et d'autres copolymères biocompatibles (par exemple PLGA).

Sur le plan commercial, les dérivés importants comprennent les esters méthyliques et éthyliques qui sont facilement distillables (points d'ébullition 147-149 °C et 158-159 °C, respectivement), contrairement à l'acide parent.
L'ester butylique (point d'ébullition 178-186 °C) est un composant de certains vernis, ce qui est souhaitable car l'acide 2-hydroxyéthanoïque est non volatil et possède de bonnes propriétés de dissolution.

De nombreuses plantes produisent de l’acide 2-hydroxyéthanoïque lors de la photorespiration.
Le rôle des acides 2-hydroxyéthanoïques consomme des quantités importantes d’énergie.

L'acide 2-hydroxyéthanoïque pénètre efficacement dans la peau en raison de sa petite taille moléculaire, aidant à éliminer les cellules mortes et les débris de la surface.
Cela peut conduire à un teint plus lisse et plus lumineux.
L'utilisation de l'acide 2-hydroxyéthanoïque dans les produits de soin de la peau est associée à plusieurs avantages, notamment la réduction de l'apparence des rides et ridules, l'amélioration de la texture de la peau, la minimisation de l'apparence des pores et l'atténuation de l'hyperpigmentation et des cicatrices d'acné.

La concentration d'acide 2-hydroxyéthanoïque dans ces produits peut varier, des concentrations plus élevées étant généralement disponibles dans les traitements professionnels.
Bien que l’acide 2-hydroxyéthanoïque puisse bénéficier à de nombreux types de peau, l’acide 2-hydroxyéthanoïque peut ne pas convenir à tout le monde, en particulier aux peaux très sensibles ou réactives.
En 2017, des chercheurs ont annoncé un procédé utilisant une nouvelle protéine pour réduire la consommation/perte d’énergie et empêcher les plantes de libérer de l’ammoniac nocif.

La protection solaire aide à prévenir les coups de soleil et d’autres dommages cutanés.
L'acide 2-hydroxyéthanoïque peut être trouvé dans une gamme de produits de soins de la peau, notamment des nettoyants, des toniques, des sérums et des crèmes.

L'acide 2-hydroxyéthanoïque peut être isolé de sources naturelles, telles que la canne à sucre, la betterave sucrière, l'ananas, le cantaloup et les raisins non mûrs.
L'acide 2-hydroxyéthanoïque peut être utilisé dans le cadre d'un régime de traitement de l'acné.

L'acide 2-hydroxyéthanoïque aide à désobstruer les pores, à réduire la formation de comédons (points noirs et blancs) et à favoriser l'élimination des cellules mortes de la peau qui peuvent contribuer à l'acné.
Les dermatologues utilisent souvent l'acide 2-hydroxyéthanoïque dans les peelings chimiques, qui sont des procédures cosmétiques conçues pour améliorer l'apparence de la peau.

L'acide 2-hydroxyéthanoïque est un composé organique simple avec un groupe hydroxyle (-OH) et un groupe acide carboxylique (-COOH) sur les atomes de carbone adjacents dans sa structure chimique.
L'acide 2-hydroxyéthanoïque est connu pour ses propriétés exfoliantes.

L'acide 2-hydroxyéthanoïque est un acide alpha-hydroxy (AHA).
Le mot acide peut faire peur, mais l’acide 2-hydroxyéthanoïque est généralement présent en concentrations plus faibles pour un usage domestique.

L'acide 2-hydroxyéthanoïque agit comme un exfoliant pour retourner les cellules mortes de la peau et révéler de nouvelles cellules cutanées.
L'acide 2-hydroxyéthanoïque est également l'un des plus petits AHA, ce qui signifie que l'acide 2-hydroxyéthanoïque peut pénétrer profondément pour donner les meilleurs résultats.

Applications de l’acide 2-hydroxyéthanoïque :
L'acide 2-hydroxyéthanoïque est utilisé dans l'industrie textile comme agent de teinture et de tannage.

Synthèse organique :
L'acide 2-hydroxyéthanoïque est un intermédiaire utile pour la synthèse organique, dans une gamme de réactions comprenant : l'oxydo-réduction, l'estérification et la polymérisation à longue chaîne.
L'acide 2-hydroxyéthanoïque est utilisé comme monomère dans la préparation de l'acide poly2-hydroxyéthanoïque et d'autres copolymères biocompatibles.

Sur le plan commercial, les dérivés importants comprennent les esters méthyliques et éthyliques qui sont facilement distillables (points d'ébullition 147-149 °C et 158-159 °C, respectivement), contrairement à l'acide parent.
L'ester butylique est un composant de certains vernis, ce qui est souhaitable car l'acide 2-hydroxyéthanoïque est non volatil et possède de bonnes propriétés de dissolution.

Occurrence:
Les plantes produisent de l'acide 2-hydroxyéthanoïque lors de la photorespiration.
L'acide 2-hydroxyéthanoïque est recyclé par conversion en glycine dans les peroxysomes et en acide tartronique semi-aldéhyde dans les chloroplastes.

La photorespiration étant une réaction secondaire inutile à la photosynthèse, de nombreux efforts ont été consacrés à la suppression de sa formation.
Un processus convertit le glycolate en glycérate sans utiliser la voie conventionnelle BASS6 et PLGG1 ; voir voie du glycérate.

Utilisations de l’acide 2-hydroxyéthanoïque :
L'acide 2-hydroxyéthanoïque agit en dissolvant le ciment cellulaire interne responsable d'une kératinisation anormale, facilitant ainsi l'élimination des cellules mortes de la peau.
L'acide 2-hydroxyéthanoïque est également l'AHA qui, selon les scientifiques et les formulateurs, possède un plus grand potentiel de pénétration, en grande partie en raison de son poids moléculaire plus faible.

L'acide 2-hydroxyéthanoïque est légèrement irritant pour la peau et les muqueuses si la formulation contient une concentration élevée d'acide 2-hydroxyéthanoïque et/ou un pH faible.
L'acide 2-hydroxyéthanoïque s'avère bénéfique pour les peaux à tendance acnéique, car l'acide 2-hydroxyéthanoïque aide à garder les pores dégagés de l'excès de kératinocytes.

L'acide 2-hydroxyéthanoïque est naturellement présent dans la canne à sucre, mais les versions synthétiques sont le plus souvent utilisées dans les formulations cosmétiques.

L'acide 2-hydroxyéthanoïque est utilisé comme monomère dans la préparation de l'acide poly2-hydroxyéthanoïque et d'autres copolymères biocompatibles (par exemple PLGA).
L'acide 2-hydroxyéthanoïque améliore également l'hydratation de la peau en améliorant l'absorption de l'humidité et en augmentant la capacité de la peau à retenir l'eau.
L'acide 2-hydroxyéthanoïque est également utilisé pour atténuer les signes de taches de vieillesse, ainsi que la kératose actinique.

Cependant, l'acide 2-hydroxyéthanoïque est le plus couramment utilisé dans les cosmétiques anti-âge en raison de ses capacités hydratantes et normalisantes pour la peau, conduisant à une réduction de l'apparence des rides et des ridules.
Sur le plan commercial, les dérivés importants comprennent les esters méthyliques et éthyliques qui sont facilement distillables (points d'ébullition 147-149 °C et 158-159 °C, respectivement), contrairement à l'acide parent.

L'acide 2-hydroxyéthanoïque peut être utilisé avec des acides chlorhydrique ou sulfamique pour empêcher la précipitation du fer lors des opérations de nettoyage ou des inondations d'eau.

Quel que soit le type de peau G, l’utilisation d’acide 2-hydroxyéthanoïque est associée à une peau plus douce, plus lisse, plus saine et d’apparence plus jeune.
Cela se produit dans le ciment cellulaire grâce à une activation de l'acide 2-hydroxyéthanoïque et de l'acide hyaluronique contenu dans la peau.

L'acide 2-hydroxyéthanoïque élimine également efficacement les dépôts nocifs tout en minimisant les dommages dus à la corrosion sur les systèmes en acier ou en cuivre.
L'acide 2-hydroxyéthanoïque réagit plus lentement et pénètre ainsi plus profondément dans les formations avant de réagir pleinement.

Cette caractéristique conduit à une augmentation des trous de vers, car l'acide 2-hydroxyéthanoïque dissout la quantité équivalente de carbonate de calcium (CaCO₃) sous forme d'acide chlorhydrique sans la corrosion qui en résulte.
L’une des principales utilisations de l’acide 2-hydroxyéthanoïque dans les soins de la peau est comme exfoliant.

L'acide 2-hydroxyéthanoïque aide à éliminer les cellules mortes de la surface de la peau, ce qui donne un teint plus lisse et plus éclatant.
L'acide 2-hydroxyéthanoïque est utilisé pour traiter l'acné en déboucheant les pores, en réduisant la formation de comédons (points noirs et blancs) et en favorisant l'élimination des cellules mortes de la peau qui peuvent contribuer à l'acné.

En plus des produits en vente libre, les dermatologues et les professionnels des soins de la peau utilisent souvent l'acide 2-hydroxyéthanoïque sous des formes plus concentrées pour les traitements en cabinet comme les peelings chimiques et la microdermabrasion.
Ces traitements peuvent fournir des résultats plus immédiats et spectaculaires mais nécessitent une surveillance professionnelle.

L'acide hyaluronique est connu pour retenir une quantité impressionnante d'humidité et cette capacité est renforcée par l'acide 2-hydroxyéthanoïque.
En conséquence, la capacité de la peau à augmenter sa teneur en humidité est augmentée.

L'acide 2-hydroxyéthanoïque est l'alpha-hydroxyacide (AHA) le plus simple.

L'acide 2-hydroxyéthanoïque est utilisé dans l'industrie textile comme agent de teinture et de tannage.

Dans la transformation des textiles, du cuir et des métaux ; dans le contrôle du pH et partout où un acide organique bon marché est nécessaire, par exemple dans la fabrication d'adhésifs, dans l'avivage du cuivre, le nettoyage par décontamination, la teinture, la galvanoplastie, le décapage, le nettoyage et le broyage chimique des métaux.
L'acide 2-hydroxyéthanoïque est utilisé comme intermédiaire dans la synthèse organique et dans plusieurs réactions, telles que l'oxydo-réduction, l'estérification et la polymérisation à longue chaîne.

L'acide 2-hydroxyéthanoïque est utilisé comme monomère dans la préparation de l'acide poly(lactique-co-2-hydroxyéthanoïque) (PLGA).
L'acide 2-hydroxyéthanoïque réagit avec l'acide lactique pour former du PLGA par copolymérisation par ouverture de cycle.

L'acide 2-hydroxyéthanoïque est couramment utilisé dans les produits anti-âge pour stimuler la production de collagène, ce qui peut améliorer l'élasticité de la peau et réduire l'apparence des rides et ridules.
L'acide 2-hydroxyéthanoïque peut aider à atténuer les taches brunes, les taches solaires et l'hyperpigmentation post-inflammatoire en favorisant un teint uniforme.

L'acide 2-hydroxyéthanoïque peut améliorer la texture de la peau, la rendant plus lisse et plus jeune.
L'acide 2-hydroxyéthanoïque peut minimiser l'apparence des pores dilatés.

L'acide 2-hydroxyéthanoïque est utilisé dans les peelings chimiques, aussi bien à domicile que dans les cabinets de dermatologues ou les cliniques de soins de la peau.
Les peelings chimiques à l’acide 2-hydroxyéthanoïque peuvent être adaptés pour répondre à divers problèmes de peau, notamment les rides, le teint irrégulier et les cicatrices d’acné.

L'acide poly2-hydroxyéthanoïque (PGA) est préparé à partir du monomère acide 2-hydroxyéthanoïque par polycondensation ou polymérisation par ouverture de cycle.
L'acide 2-hydroxyéthanoïque est largement utilisé dans les produits de soins de la peau comme exfoliant et kératolytique.

L'acide 2-hydroxyéthanoïque est utilisé dans l'industrie textile comme agent de teinture et de tannage.
Ces peelings impliquent l’application d’une concentration plus élevée d’acide 2-hydroxyéthanoïque sur la peau, suivie d’une exfoliation et d’un rajeunissement de la peau.

Bien que l'acide 2-hydroxyéthanoïque soit généralement associé aux soins de la peau du visage, l'acide 2-hydroxyéthanoïque peut également être utilisé sur d'autres parties du corps pour traiter des problèmes tels que la kératose pilaire, la peau rugueuse des coudes et des genoux et l'acné corporelle.
L'acide 2-hydroxyéthanoïque peut être utilisé pour ajuster le niveau de pH de l'acide 2-hydroxyéthanoïque.

Cela peut aider à optimiser l’efficacité d’autres ingrédients actifs.
L'acide 2-hydroxyéthanoïque peut également agir comme humectant, ce qui signifie que l'acide 2-hydroxyéthanoïque peut attirer et retenir l'humidité de la peau, ce qui est bénéfique pour les personnes ayant la peau sèche ou déshydratée.

Cependant, il est essentiel d'utiliser des crèmes hydratantes en complément des produits à base d'acide 2-hydroxyéthanoïque pour éviter une sécheresse excessive.
Dans les applications industrielles et domestiques, l'acide 2-hydroxyéthanoïque est parfois utilisé pour éliminer les taches et les dépôts de tartre, tels que ceux causés par l'eau dure, la rouille ou l'accumulation de minéraux.

Lorsque vous utilisez des produits contenant de l'acide 2-hydroxyéthanoïque dans votre routine de soins de la peau, veillez à ne pas les mélanger avec d'autres ingrédients actifs, en particulier des acides forts comme l'acide salicylique ou la vitamine C.
La combinaison de certains ingrédients actifs peut entraîner une irritation de la peau ou réduire l'efficacité, il est donc conseillé de consulter un professionnel des soins de la peau pour obtenir des conseils.

En médecine, l'acide 2-hydroxyéthanoïque a été utilisé dans les produits de soin des plaies pour favoriser la guérison des coupures, abrasions et incisions chirurgicales mineures.
L'acide 2-hydroxyéthanoïque peut être utilisé pour gérer la kératose pilaire, une affection cutanée courante caractérisée par de petites bosses rugueuses sur la peau, souvent trouvées sur les bras et les cuisses.

Certains produits en vente libre contenant de l'acide 2-hydroxyéthanoïque sont utilisés pour adoucir et aider à éliminer les callosités et les cors des pieds.
Certains produits de soins capillaires peuvent contenir de l'acide 2-hydroxyéthanoïque pour aider à exfolier le cuir chevelu, éliminer l'accumulation de produit et améliorer la texture des cheveux.

L'acide 2-hydroxyéthanoïque peut aider à réparer la peau endommagée par le soleil en favorisant la desquamation des cellules cutanées endommagées et en stimulant la production d'une peau plus saine et d'apparence plus jeune.
L'acide 2-hydroxyéthanoïque est souvent utilisé dans les produits conçus pour les peaux endommagées par le soleil ou vieillissantes.
L'acide 2-hydroxyéthanoïque peut être utilisé pour prévenir et traiter les poils incarnés, en particulier dans les zones sujettes aux coups de rasoir et aux irritations, comme la zone de la barbe chez les hommes.

L'acide 2-hydroxyéthanoïque est parfois combiné avec d'autres ingrédients de soin de la peau comme l'acide salicylique, l'acide hyaluronique et le rétinol pour créer des produits de soin plus complets qui répondent à de multiples problèmes, tels que l'acné, le vieillissement et l'hydratation.
L'acide 2-hydroxyéthanoïque est utilisé dans le traitement des textiles, du cuir et des métaux.

L'acide 2-hydroxyéthanoïque est utilisé comme intermédiaire dans la synthèse organique et dans plusieurs réactions, telles que l'oxydo-réduction, l'estérification et la polymérisation à longue chaîne.
L'acide 2-hydroxyéthanoïque (acide 2-hydroxyéthanoïque) réduit la cohésion des corénocytes et l'épaississement de la couche cornée où une accumulation excessive de cellules mortes de la peau peut être associée à de nombreux problèmes cutanés courants, tels que l'acné, la peau sèche et très sèche et les rides.

L'acide 2-hydroxyéthanoïque peut également être utilisé comme agent aromatisant dans la transformation des aliments et comme agent de soin de la peau dans l'industrie pharmaceutique.
L'acide 2-hydroxyéthanoïque peut également être ajouté aux polymères en émulsion, aux solvants et aux additifs d'encre pour améliorer les propriétés d'écoulement et conférer du brillant.
De plus, l’acide 2-hydroxyéthanoïque est un intermédiaire utile pour la synthèse organique, notamment l’oxydative-réduction, l’estérification et la polymérisation à longue chaîne.

Préparation de l'acide 2-hydroxyéthanoïque :
L'acide 2-hydroxyéthanoïque peut être synthétisé de différentes manières.
Les approches prédominantes utilisent une réaction catalysée du formaldéhyde avec du gaz de synthèse (carbonylation du formaldéhyde), pour un acide 2-hydroxyéthanoïque peu coûteux.

L'acide 2-hydroxyéthanoïque est également préparé par la réaction de l'acide chloroacétique avec de l'hydroxyde de sodium suivie d'une réacidification.

D'autres méthodes, peu utilisées, comprennent l'hydrogénation de l'acide oxalique et l'hydrolyse de la cyanhydrine dérivée du formaldéhyde.
Certains des acides 2-hydroxyéthanoïques actuels ne contiennent pas d'acide formique.
L'acide 2-hydroxyéthanoïque peut être isolé de sources naturelles, telles que la canne à sucre, la betterave sucrière, l'ananas, le cantaloup et les raisins non mûrs.

L'acide 2-hydroxyéthanoïque peut également être préparé à l'aide d'un processus biochimique enzymatique pouvant nécessiter moins d'énergie.

Propriétés typiques de l'acide 2-hydroxyéthanoïque :
L'acide 2-hydroxyéthanoïque est légèrement plus fort que l'acide acétique en raison du pouvoir d'attraction des électrons du groupe hydroxyle terminal.
Le groupe carboxylate peut se coordonner avec des ions métalliques, formant des complexes de coordination.

Il convient de noter en particulier les complexes avec Pb2+ et Cu2+ qui sont nettement plus puissants que les complexes avec d'autres acides carboxyliques.
Cela indique que le groupe hydroxyle est impliqué dans la formation de complexes, éventuellement avec la perte du proton de l'acide 2-hydroxyéthanoïque.

Histoire de l’acide 2-hydroxyéthanoïque :
Le nom « acide 2-hydroxyéthanoïque » a été inventé en 1848 par le chimiste français Auguste Laurent (1807-1853).
Il a proposé que l'acide aminé glycine, alors appelé glycocolle, pourrait être l'amine d'un acide hypothétique, qu'il a appelé « acide 2-hydroxyéthanoïque » (acide glycolique).

L'acide 2-hydroxyéthanoïque a été préparé pour la première fois en 1851 par le chimiste allemand Adolph Strecker (1822-1871) et le chimiste russe Nikolai Nikolaevich Sokolov (1826-1877).
Ils ont produit de l'acide 2-hydroxyéthanoïque en traitant l'acide hippurique avec de l'acide nitrique et du dioxyde d'azote pour former un ester d'acide benzoïque et d'acide 2-hydroxyéthanoïque (C6H5C(=O)OCH2COOH), qu'ils ont appelé « acide benzo2-hydroxyéthanoïque » (Benzoglycolsäure ; également acide benzoyl 2-hydroxyéthanoïque).
Ils ont fait bouillir l'ester pendant des jours avec de l'acide sulfurique dilué, obtenant ainsi de l'acide benzoïque et de l'acide 2-hydroxyéthanoïque (Glykolsäure).

Profil de sécurité de l'acide 2-hydroxyéthanoïque :
L'acide 2-hydroxyéthanoïque peut provoquer une irritation cutanée, en particulier chez les personnes à la peau sensible.
Cela peut se manifester par des rougeurs, des brûlures, des démangeaisons ou des picotements.
L'acide 2-hydroxyéthanoïque est essentiel pour effectuer un test cutané avant d'utiliser des produits à base d'acide 2-hydroxyéthanoïque.

L'acide 2-hydroxyéthanoïque peut rendre la peau plus sensible aux rayons ultraviolets (UV) du soleil.
Cette sensibilité accrue peut entraîner un risque plus élevé de coups de soleil et de lésions cutanées.
L'acide 2-hydroxyéthanoïque est essentiel pour utiliser un écran solaire et des vêtements de protection lors de l'utilisation de produits à base d'acide 2-hydroxyéthanoïque et éviter une exposition excessive au soleil.

En tant qu'exfoliant, l'acide 2-hydroxyéthanoïque peut provoquer sécheresse et desquamation, surtout lorsqu'il est utilisé à des concentrations élevées ou trop fréquemment.
Cela peut être géré en utilisant des crèmes hydratantes et en réduisant la fréquence d’application de l’acide 2-hydroxyéthanoïque.

Bien que cela soit rare, certaines personnes peuvent être allergiques ou hypersensibles à l'acide 2-hydroxyéthanoïque, entraînant des réactions cutanées plus graves.
Dans les cas où des concentrations élevées d’acide 2-hydroxyéthanoïque sont utilisées sans surveillance appropriée ou de manière inappropriée, des brûlures chimiques peuvent survenir.
Ceci est plus fréquent dans les traitements professionnels comme les peelings chimiques et ne doit être administré que par des professionnels qualifiés.

Mesures de premiers secours de l'acide 2-hydroxyéthanoïque :

Conseils généraux :
Les secouristes doivent se protéger.
Montrer la fiche de données de sécurité de l'acide 2-hydroxyéthanoïque au médecin traitant.

En cas d'inhalation :

Après inhalation :
Appelez immédiatement un médecin.

Si la respiration s'arrête :
Appliquer immédiatement la respiration artificielle, si nécessaire également de l'oxygène.

En cas de contact avec la peau :
Enlever immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau avec de l'eau/une douche.
Appelez immédiatement un médecin.

En cas de contact visuel :

Après contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau.
Appelez immédiatement un ophtalmologiste.
Retirez les lentilles de contact.

En cas d'ingestion:

Après avoir avalé :
Faire boire de l'eau à la victime (deux verres maximum), éviter de vomir (risque de perforation).
Appelez immédiatement un médecin. N'essayez pas de neutraliser.

Indication des éventuels soins médicaux immédiats et traitements particuliers nécessaires :
Pas de données disponibles

Mesures de lutte contre l'incendie de l'acide 2-hydroxyéthanoïque :

Moyens d'extinction appropriés :
Eau Mousse Dioxyde de carbone (CO2) Poudre sèche

Moyens d'extinction inappropriés :
Pour cette substance/mélange, aucune limitation concernant les agents extincteurs n'est indiquée.

Dangers particuliers résultant de la substance ou du mélange :
Oxydes de carbone
Combustible.

Les vapeurs sont plus lourdes que l'air et peuvent se propager sur le sol.
Forme des mélanges explosifs avec l'air en cas de chauffage intense.
Possibilité de dégagement de gaz ou de vapeurs de combustion dangereux en cas d'incendie.

Conseils aux pompiers :
Restez dans la zone dangereuse uniquement avec un appareil respiratoire autonome.
Éviter tout contact avec la peau en gardant une distance de sécurité ou en portant des vêtements de protection appropriés.

Informations complémentaires :
Empêcher l'eau d'extinction d'incendie de contaminer les eaux de surface ou le système d'eau souterraine.

Mesures en cas de rejet accidentel d'acide 2-hydroxyéthanoïque :

Précautions individuelles, équipement de protection et procédures d'urgence :

Conseils aux non-secouristes :
Eviter l'inhalation de poussières.
Évitez tout contact avec la substance.

Assurer une ventilation adéquate.
Évacuer la zone dangereuse, respecter les procédures d'urgence, consulter un expert.

Précautions environnementales:
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.

Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Couvrir les canalisations.
Collectez, liez et pompez les déversements.

Respecter les éventuelles restrictions matérielles.
Prendre à sec.

Éliminer correctement.
Nettoyer la zone touchée.
Eviter la génération de poussières.

Manipulation et stockage de l’acide 2-hydroxyéthanoïque :

Précautions à prendre pour une manipulation sans danger:

Conseils pour une manipulation en toute sécurité :
Travaillez sous une capuche.
Ne pas inhaler la substance/le mélange.

Mesures d'hygiène:
Changez immédiatement les vêtements contaminés.
Appliquer une protection cutanée préventive.
Se laver les mains et le visage après avoir travaillé avec la substance.

Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:

Conditions de stockage:
Hermétiquement fermé.
Sec.

Classe de stockage :
Classe de stockage (TRGS 510) : 8A : matières dangereuses combustibles et corrosives

Stabilité et réactivité:

Réactivité de l'acide 2-hydroxyéthanoïque :
Forme des mélanges explosifs avec l'air en cas de chauffage intense.
Une gamme d'env. 15 Kelvin en dessous du point d'éclair doivent être considérés comme critiques.

Ce qui suit s'applique en général aux substances et mélanges organiques inflammables :
En cas de distribution fine correspondante, on peut généralement supposer un potentiel d'explosion de poussière en cas de tourbillonnement.

Stabilité chimique:
L'acide 2-hydroxyéthanoïque est chimiquement stable dans des conditions ambiantes standard (température ambiante).

Possibilité de réactions dangereuses:

Réactions violentes possibles avec :
Agents oxydants
Les agents réducteurs

Conditions à éviter :
Fort chauffage.

Matériaux incompatibles :
Dégage de l'hydrogène par réaction avec les métaux.

Identifiants de l'acide 2-hydroxyéthanoïque :
Numéro CAS : 79-14-1
ChEBI : CHEBI :17497
ChEMBL : ChEMBL252557
ChemSpider : 737
Banque de médicaments : DB03085
Carte d'information ECHA : 100.001.073
Numéro CE : 201-180-5
KEGG : C00160
Numéro client PubChem : 757
Numéro RTECS : MC5250000
UNII : 0WT12SX38S
Tableau de bord CompTox (EPA) : DTXSID0025363
InChI : InChI=1S/C2H4O3/c3-1-2(4)5/h3H,1H2,(H,4,5)
Clé : chèque AEMRFAOFKBGASW-UHFFFAOYSA-N
InChI=1/C2H4O3/c3-1-2(4)5/h3H,1H2,(H,4,5)
Clé: AEMRFAOFKBGASW-UHFFFAOYAR
SOURIRES : OC(=O)CO

Synonyme(s) : Acide hydroxyacétique
Formule linéaire : HOCH2COOH
Numéro CAS : 79-14-1
Poids moléculaire : 76,05
Beilstein: 1209322
Numéro CE : 201-180-5
Numéro MDL : MFCD00004312
eCl@ss : 39021303
ID de substance PubChem : 24847624
NACRES : NA.21

Propriétés de l'acide 2-hydroxyéthanoïque :
Formule chimique : C2H4O3
Masse molaire : 76,05 g/mol
Aspect : Poudre blanche ou cristaux incolores
Densité : 1,49 g/cm3
Point de fusion : 75 °C (167 °F ; 348 K)
Point d'ébullition : se décompose
Solubilité dans l'eau : solution à 70 %
Solubilité dans d'autres solvants : Alcools, acétone, acide acétique et acétate d'éthyle
log P : −1,05
Acidité (pKa) : 3,83

Niveau de qualité : 200
gamme de produits : ReagentPlus®
Dosage : 99 %
forme : solide
mp : 75-80 °C (lit.)
solubilité : H2O : 50 mg/mL, clair, incolore
Chaîne SMILES : OCC(O)=O
InChI : 1S/C2H4O3/c3-1-2(4)5/h3H,1H2,(H,4,5)
Clé InChI : AEMRFAOFKBGASW-UHFFFAOYSA-N

Point de fusion : 75-80 °C (lit.)
Point d'ébullition : 112 °C
Densité : 1,25 g/mL à 25 °C
pression de vapeur : 10,8 hPa (80 °C)
indice de réfraction : n20/D 1,424
Point d'éclair : 112°C
Température de stockage : Conserver en dessous de +30°C.
solubilité : H2O : 0,1 g/mL, clair
pka : 3,83 (à 25 ℃)
formulaire : Solution
couleur : Blanc à blanc cassé
PH : 2 (50 g/l, H2O, 20 ℃)
Odeur : à 100,00 %. inodore, beurré très doux
Type d'odeur : beurrée
Viscosité : 6,149 mm2/s
Solubilité dans l'eau : SOLUBLE
Sensible : Hygroscopique
Merck : 14 4498
Numéro de référence : 1209322
Stabilité : Stable. Incompatible avec les bases, les agents oxydants et les agents réducteurs.
InChIKey : AEMRFAOFKBGASW-UHFFFAOYSA-N
LogP : -1,07 à 20 ℃
Additifs indirects utilisés dans les substances en contact avec les aliments : acide 2-hydroxyéthanoïque
FDA 21 CFR : 175.105

Spécifications de l’acide 2-hydroxyéthanoïque :
Couleur selon solution colorimétrique de référence Ph.Eur. : liquide incolore
Dosage (acidimétrique) : 69,0 - 74,0 %
Densité (d 20 °C/ 4 °C) : 1,260 - 1,280
Métaux lourds (en Pb) : ≤ 3 ppm
Indice de réfraction (n 20°/D) : 1,410 - 1,415
Valeur pH : 0,0 - 1,0

Composés apparentés de l’acide 2-hydroxyéthanoïque :
Glycolaldéhyde
Acide acétique
Glycérol

Acides α-hydroxy associés :
Acide lactique

Noms de l’acide 2-hydroxyéthanoïque :

Nom IUPAC préféré :
Acide hydroxyacétique

Autres noms:
Acide hydroacétique
Acide glycolique
ACIDE 2-HYDROXYPROPANOÏQUE
L'acide 2-hydroxypropanoïque est un acide organique utilisé dans la production de bière ainsi que dans les industries cosmétique, pharmaceutique, alimentaire et chimique.
L'acide 2-hydroxypropanoïque est couramment utilisé comme conservateur et antioxydant.
L'acide 2-hydroxypropanoïque est également utilisé comme additif pour carburant, intermédiaire chimique, régulateur d'acidité et désinfectant.

Numéro CAS : 50-21-5
Numéro CE : 200-018-0
Formule moléculaire : C3H6O3
Masse molaire : 90,078 g·mol−1

acide lactique, acide 2-hydroxypropanoïque, acide DL-lactique, 50-21-5, acide 2-hydroxypropionique, acide du lait, lactate, Tonsillosan, acide lactique racémique, acide lactique ordinaire, acide éthylidènelactique, Lactovagan, Acidum lacticum, 26100-51 -6, Milchsaeure, Acide lactique, dl-, Kyselina mlecna, Lacticum acidum, DL-Milchsaeure, Acide lactique USP, (+/-)-Acide lactique, Acide propanoïque, 2-hydroxy-, Aéthylidenmilchsaeure, 598-82-3, Acide 1-hydroxyéthanecarboxylique, acide alpha-hydroxypropionique, acide lactique (naturel), (RS)-2-hydroxypropionsaeure, FEMA n° 2611, Milchsaure, Kyselina 2-hydroxypropanova, Lurex, acide propionique, 2-hydroxy-, Purac FCC 80, Purac FCC 88, Cheongin samrakhan, numéro FEMA 2611, CCRIS 2951, HSDB 800, Cheongin Haewoohwan, Cheongin Haejanghwan, SY-83, acide 2-hydroxypropionique, acide (+-)-2-hydroxypropanoïque, Biolac, NSC 367919, acide lactique, technologie qualité, acide propanoïque, hydroxy-, Chem-Cast, acide alpha-hydroxypropanoïque, AI3-03130, HIPURE 88, acide DL-lactique, EINECS 200-018-0, EINECS 209-954-4, EPA Pesticide Chemical Code 128929, Lactique acide, tamponné, NSC-367919, UNII-3B8D35Y7S4, acide 2-hydroxy-2-méthylacétique, BRN 5238667, INS NO.270, DTXSID7023192, acide (+/-)-2-hydroxypropanoïque, CHEBI:78320, INS-270, 3B8D35Y7S4, E 270, MFCD00004520, ACIDE LACTIQUE (+-), acide .alpha.-hydroxypropanoïque, acide .alpha.-hydroxypropionique, DTXCID003192, E-270, EC 200-018-0, NCGC00090972-01, 2-hydroxy-propionique acide, acide (R)-2-hydroxy-propionique ; HD-Lac-OH, C01432, Milchsaure [allemand], acide lactique [JAN], Kyselina mlecna [tchèque], acide D(-)-lactique, CAS-50- 21-5, acide 2 hydroxypropanoïque, acide 2 hydroxypropionique, Kyselina 2-hydroxypropanova [tchèque], acide lactique [USP: JAN], lactasol, 1-hydroxyéthane 1, acide carboxylique, acido lactico, DL-Milchsaure, (2RS) -2 -Acide hydroxypropanoïque, acide L-lactique, lactate (TN), 4b5w, acide propanoïque, (+-), acide DL-lactique, racémique, ACIDE LACTIQUE (II), (.+/-.)-Acide lactique, acide lactique (7CI,8CI), Acide lactique (JP17/USP), Acide lactique, 85 %, FCC, Acide lactique, Racemic, USP, NCIOpen2_000884, (+-)-ACIDE LACTIQUE, ACIDE DL-LACTIQUE [MI], ACIDE LACTIQUE [ WHO-IP], acide (RS)-2-hydroxypropanoïque, ACIDE LACTIQUE, DL-(II), LACTICUM ACIDUM [HPUS], acide 1-hydroxyéthane carboxylique, 33X04XA5AT, acide DL-lactique (90 %), CHEMBL1200559, acide lactique , naturel, >=85 %, BDBM23233, acide L-lactique ou acide dl-lactique, acide lactique, 85 pour cent, FCC, ACIDE LACTIQUE, DL-[II], acide DL-lactique, ~90 % (T), DL -Acide lactique, AR, >=88 %, acide DL-lactique, LR, >=88 %, ACIDE DL-LACTIQUE [WHO-DD], ACIDE LACTIQUE (MONOGRAPHIE EP), acide lactique, solution à 10 %, HY-B2227 , ACIDE LACTIQUE (MONOGRAPHIE USP), acide propanoïque, 2-hydroxy- (9CI), Tox21_111049, Tox21_202455, Tox21_303616, BBL027466, NSC367919, STL282744, AKOS000118855, AKOS017278364, Tox21_11 1049_1, ACIDUM LACTICUM [WHO-IP LATINE], AM87208, DB04398, SB44647, SB44652, acide propanoïque, 2-hydroxy-,(.+/-.)-, acide 2-hydroxypropionique, acide DL-lactique, NCGC00090972-02, NCGC00090972-03, NCGC00257515-01, NCGC00260004-01, 26811-96 -1, acide lactique, 85 %, réactif, ACS, CS-0021601, FT-0624390, FT-0625477, FT-0627927, FT-0696525, FT-0774042, L0226, EN300-19542, acide lactique, conforme aux tests USP. spécifications, D00111, F71201, A877374, acide DL-lactique, première qualité SAJ, 85,0-92,0 %, Q161249, acide DL-lactique, qualité spéciale JIS, 85,0-92,0 %, F2191-0200, Z104474158, BC10F553-5D5D-4388- BB74-378ED4E24908, acide lactique, étalon de référence de la Pharmacopée des États-Unis (USP), acide lactique, étalon secondaire pharmaceutique ; Matériau de référence certifié, acide DL-lactique 90 %, synthétique, répond aux spécifications analytiques de la Ph. Eur., 152-36-3

L'acide 2-hydroxypropanoïque a été découvert en 1780 par le chimiste suédois Carl Wilhelm Scheele, qui a isolé l'acide 2-hydroxypropanoïque du lait aigre sous forme de sirop brun impur et a donné à l'acide 2-hydroxypropanoïque un nom basé sur ses origines : « Mjölksyra ».
Le scientifique français Frémy a produit de l'acide 2-hydroxypropanoïque par fermentation, ce qui a donné lieu à une production industrielle en 1881.

L'acide 2-hydroxypropanoïque est produit par la fermentation du sucre et de l'eau ou par un procédé chimique et est généralement vendu dans le commerce sous forme liquide.
L'acide 2-hydroxypropanoïque racémique pur et anhydre est un solide cristallin blanc avec un point de fusion bas.

L'acide 2-hydroxypropanoïque a deux formes optiques, L(+) et D(-).
L'acide L(+)-2-hydroxypropanoïque est l'isomère biologique car l'acide 2-hydroxypropanoïque est naturellement présent dans le corps humain.

L'acide 2-hydroxypropanoïque peut être produit naturellement ou synthétiquement.
L'acide 2-hydroxypropanoïque commercial est produit naturellement par fermentation de glucides tels que le glucose, le saccharose ou le lactose.

Avec l'ajout de chaux ou de craie, les matières premières sont fermentées dans un fermenteur et du lactate de calcium brut est formé.
Le gypse est séparé du lactate de calcium brut, ce qui donne l'acide 2-hydroxypropanoïque brut.
L'acide 2-hydroxypropanoïque brut est purifié et concentré et l'acide L(+) 2-hydroxypropanoïque est le résultat.

L'acide 2-hydroxypropanoïque est un acide organique utilisé dans la production de bière ainsi que dans les industries cosmétique, pharmaceutique, alimentaire et chimique.
L'acide 2-hydroxypropanoïque est couramment utilisé comme conservateur et antioxydant.
L'acide 2-hydroxypropanoïque est également utilisé comme additif pour carburant, intermédiaire chimique, régulateur d'acidité et désinfectant.

Une utilisation spécifique de l'acide 2-hydroxypropanoïque est dans les solutions IV, où l'acide 2-hydroxypropanoïque est un électrolyte pour aider à reconstituer les fluides corporels.
L'acide 2-hydroxypropanoïque est également utilisé dans les solutions de dialyse, ce qui entraîne une incidence moindre d'effets secondaires par rapport à l'acétate de sodium qui peut également être utilisé.

L'acide 2-hydroxypropanoïque se présente sous la forme d'énantiomères R (D-) et S (L+) qui peuvent être fabriqués individuellement pour une pureté optique presque parfaite.
Cela signifie que l’acide 2-hydroxypropanoïque est idéal pour la production d’autres produits nécessitant une stéréochimie spécifique.

L'acide 2-hydroxypropanoïque est fréquemment utilisé dans l'industrie cosmétique en raison de son effet favorisant la production de collagène, aidant à raffermir la peau contre les rides et le relâchement.
L'acide 2-hydroxypropanoïque peut également provoquer une micro-desquamation, ce qui peut aider à réduire diverses cicatrices et taches de vieillesse.

L'acide 2-hydroxypropanoïque est une excellente solution pour les personnes ayant la peau sensible ou sèche pour laquelle les exfoliants ne fonctionnent pas.
L'acide 2-hydroxypropanoïque est utilisé comme conservateur alimentaire, agent de salaison et agent aromatisant.

L'acide 2-hydroxypropanoïque est un ingrédient des aliments transformés et est utilisé comme décontaminant lors de la transformation de la viande.
L'acide 2-hydroxypropanoïque est produit commercialement par fermentation de glucides tels que le glucose, le saccharose ou le lactose, ou par synthèse chimique.

L'acide 2-hydroxypropanoïque, également appelé « acide du lait », est un acide organique de formule chimique suivante : CH3CH(OH)CO2H.
Le nom officiel donné par l'Union internationale de chimie pure et appliquée (UICPA) est Acide lactique.

L'acide 2-hydroxypropanoïque peut être produit naturellement, mais l'importance de l'acide 2-hydroxypropanoïque est corrélée aux productions synthétiques.
L'acide 2-hydroxypropanoïque pur est un liquide incolore et hydroscopique ; L'acide 2-hydroxypropanoïque peut être défini comme un acide faible en raison de la dissociation partielle de l'acide 2-hydroxypropanoïque dans l'eau et de la constante de dissociation acide corrélée (Ka = 1,38 · 10−4).

L'acide 2-hydroxypropanoïque est un composé chiral avec une chaîne carbonée composée d'un atome central (chiral) et de deux atomes de carbone terminaux.
Un groupe hydroxyle est attaché à l'atome de carbone chiral tandis que l'un des atomes de carbone terminaux fait partie du groupe carboxylique et l'autre atome fait partie du groupe méthyle.

Par conséquent, il existe deux formes isomères optiquement actives de l'acide 2-hydroxypropanoïque : la forme L (+), également appelée acide (S) -2-hydroxypropanoïque, et la forme D (−), ou acide (R) -2-hydroxypropanoïque.
L'acide L(+)-2-hydroxypropanoïque est l'isomère biologique.

Mécanisme antibactérien de l'acide 2-hydroxypropanoïque sur les propriétés physiologiques et morphologiques de Salmonella Enteritidis, Escherichia coli et Listeria monocytogenes :
Les agents pathogènes pourraient être complètement inactivés après une exposition à l’acide 2-hydroxypropanoïque.
L'acide 2-hydroxypropanoïque a entraîné une fuite importante de protéines de trois agents pathogènes.

Les bandes de protéines bactériennes des cellules traitées à l'acide 2-hydroxypropanoïque se sont atténuées ou ont disparu.
Les tailles moyennes Z des agents pathogènes ont été réduites après le traitement à l'acide 2-hydroxypropanoïque.
L'acide 2-hydroxypropanoïque a provoqué des cellules effondrées, voire brisées, avec des creux et des interstices évidents.

L'acide 2-hydroxypropanoïque est largement utilisé pour inhiber la croissance d'agents pathogènes microbiens importants, mais le mécanisme antibactérien de l'acide 2-hydroxypropanoïque n'est pas encore entièrement compris.
L'objectif de cette étude était d'étudier le mécanisme antibactérien de l'acide 2-hydroxypropanoïque sur Salmonella Enteritidis, Escherichia coli et Listeria monocytogenes par mesure de taille, TEM et analyse SDS-PAGE.

Les résultats ont indiqué que 0,5 % d’acide 2-hydroxypropanoïque pourrait complètement inhiber la croissance des cellules de Salmonella Enteritidis, E. coli et L. monocytogenes.
Pendant ce temps, l’acide 2-hydroxypropanoïque a entraîné une fuite de protéines des cellules de Salmonella, E. coli et Listeria, et la quantité de fuite après 6 heures d’exposition atteignait respectivement 11,36, 11,76 et 16,29 μg/mL.

Cinquante souches de Staphylococcus aureus, de streptocoques bêta-hémolytiques, d'espèces Proteus, d'Esch coli et de Pseudomonas aeruginosa ont été soumises à 2 %, 1 % et 0,1 % d'acide 2-hydroxypropanoïque dans de l'eau peptoriée.
La concentration minimale inhibitrice d'acide 2-hydroxypropanoïque pour toutes les souches de chacun de ces organismes était de 0,1 % ou 1 %.

En fonction de la concentration en acides 2-hydroxypropanoïque, l'acide 2-hydroxypropanoïque ajouté à l'eau peptonée abaisse le pH à 2,5-4, ce qui en lui-même a un certain effet inhibiteur sur les micro-organismes.
L'acide 2-hydroxypropanoïque conserve cependant son effet inhibiteur même si le Ph de l'eau peptonée est ramené à 7,3.

L'acide 2-hydroxypropanoïque est un agent non toxique et non sensibilisant car l'acide 2-hydroxypropanoïque est un métabolite normal de l'organisme.
Ainsi, l’acide 2-hydroxypropanoïque peut être utilisé comme agent antibactérien sûr et efficace pour une application locale.

L'acide 2-hydroxypropanoïque est un intermédiaire normal dans la fermentation (oxydation, métabolisme) du sucre.
L'acide 2-hydroxypropanoïque est une forme concentrée utilisée en interne pour prévenir la fermentation gastro-intestinale.
L'acide 2-hydroxypropanoïque est converti en glucose via la gluconéogenèse dans le foie et libéré dans la circulation.

L'acide 2-hydroxypropanoïque est un acide organique présent naturellement dans le corps humain et dans les aliments fermentés.
L'acide 2-hydroxypropanoïque est utilisé dans une large gamme d'aliments, de boissons, de soins personnels, de soins de santé, de nettoyants, d'aliments pour animaux et de produits chimiques comme régulateur d'acidité doux avec des propriétés améliorant la saveur et antibactériennes.

La production commerciale d’acide 2-hydroxypropanoïque se fait généralement par fermentation.
Parce que la forme L(+) est préférée pour une meilleure métabolisation de l'acide 2-hydroxypropanoïque, Jungbunzlauer a choisi de produire de l'acide L(+)-2-hydroxypropanoïque pur par fermentation traditionnelle de glucides naturels.

L'acide L(+)-2-hydroxypropanoïque est un liquide sirupeux, incolore à jaunâtre, presque inodore, avec un goût acide doux.
L'acide 2-hydroxypropanoïque est disponible dans le commerce sous forme de solutions aqueuses de diverses concentrations.

Ces solutions sont stables dans des conditions normales de stockage.
L'acide 2-hydroxypropanoïque n'est pas toxique pour les humains et l'environnement, mais les solutions concentrées d'acide 2-hydroxypropanoïque peuvent provoquer une irritation cutanée et des lésions oculaires.
L'acide 2-hydroxypropanoïque est facilement biodégradable.

En raison de l'hygroscopique élevée de l'acide 2-hydroxypropanoïque, des solutions aqueuses concentrées d'acide 2-hydroxypropanoïque sont généralement utilisées - des liquides sirupeux, incolores et inodores.
L'oxydation de l'acide 2-hydroxypropanoïque s'accompagne généralement d'une décomposition.

Sous l'action de HNO 3 ou O 2 de l'air en présence de Cu ou Fe, il se forme HCOOH, CH 3 COOH, (COOH) 2 , CH 3 CHO, CO 2 et de l'acide pyruvique.
La réduction de l'acide 2-hydroxypropanoïque HI conduit à l'acide propionique, et la réduction en présence de Re-mobile conduit au propylène glycol.

L'acide 2-hydroxypropanoïque se déshydrate en acide acrylique lorsqu'il est chauffé avec HBr, forme de l'acide 2-bromopropionique lorsque le sel de Ca réagit avec PCl 5 ou SOCl 2 -chlorure de 2-chloropropionyle.
En présence d'acides minéraux, l'auto-estérification de l'acide 2-hydroxypropanoïque se produit avec formation de lactone, ainsi que de polyesters linéaires.

Lorsque l'acide 2-hydroxypropanoïque interagit avec des alcools, des hydroxyacides RCH 2 CH (OH) COOH se forment et lorsque les sels de l'acide 2-hydroxypropanoïque réagissent avec des esters d'alcool.
Les sels et esters de l’acide 2-hydroxypropanoïque sont appelés lactates.

L'acide 2-hydroxypropanoïque est formé à la suite de la fermentation de l'acide 2-hydroxypropanoïque (avec du lait aigre, de la choucroute, des légumes marinés, du fromage affiné, des aliments ensilés); L'acide D-2-hydroxypropanoïque se trouve dans les tissus des animaux, des plantes ainsi que dans les micro-organismes.
Dans l'industrie, l'acide 2-hydroxypropanoïque est obtenu par hydrolyse de l'acide 2-chloropropionique et des sels de l'acide 2-hydroxypropanoïque (100°C) ou du lactonitrile CH 3 CH (OH) CN (100°C, H 2 SO 4 ), suivi du formation d'esters dont l'isolement et l'hydrolyse conduisent à une qualité élevée.
D'autres méthodes de production d'acide 2-hydroxypropanoïque sont connues : l'oxydation du propylène avec des oxydes d'azote (15-20°C) suivie d'un traitement par H 2 SO 4 , l'interaction de CH 3 CHO avec CO (200°C, 20 MPa) .

L'acide 2-hydroxypropanoïque est utilisé dans l'industrie alimentaire, dans la teinture par mordant, dans la production de cuir, dans les ateliers de fermentation comme agent bactéricide, pour la production de médicaments et de plastifiants.
Les lactates d'éthyle et de butyle sont utilisés comme solvants pour les éthers de cellulose, les huiles siccatives, les huiles végétales ; lactate de butyle - ainsi qu'un solvant pour certains polymères synthétiques.

L'acide 2-hydroxypropanoïque est un acide organique.
L'acide 2-hydroxypropanoïque a une formule moléculaire CH3CH(OH)COOH.

L'acide 2-hydroxypropanoïque est blanc à l'état solide et l'acide 2-hydroxypropanoïque est miscible à l'eau.
À l’état dissous, l’acide 2-hydroxypropanoïque forme une solution incolore.

La production comprend à la fois la synthèse artificielle et les sources naturelles.
L'acide 2-hydroxypropanoïque est un acide alpha-hydroxy (AHA) en raison de la présence d'un groupe hydroxyle adjacent au groupe carboxyle.

L'acide 2-hydroxypropanoïque est utilisé comme intermédiaire de synthèse dans de nombreuses industries de synthèse organique et dans diverses industries biochimiques.
La base conjuguée de l’acide 2-hydroxypropanoïque est appelée lactate.

En solution, l'acide 2-hydroxypropanoïque peut s'ioniser, produisant l'ion lactate CH3CH(OH)CO−2.
Comparé à l'acide acétique, le pKa des acides 2-hydroxypropanoïques est inférieur de 1 unité, ce qui signifie que l'acide 2-hydroxypropanoïque est dix fois plus acide que l'acide acétique.
Cette acidité plus élevée est la conséquence de la liaison hydrogène intramoléculaire entre le groupe α-hydroxyle et le groupe carboxylate.

L'acide 2-hydroxypropanoïque est chiral et composé de deux énantiomères.
L’un est connu sous le nom d’acide l-(+)-2-hydroxypropanoïque ou acide (S)-2-hydroxypropanoïque et l’autre, image miroir de l’acide 2-hydroxypropanoïque, est l’acide d-(−)-2-hydroxypropanoïque ou (R)- Acide 2-hydroxypropanoïque.

Un mélange des deux en quantités égales est appelé acide dl-2-hydroxypropanoïque, ou acide 2-hydroxypropanoïque racémique.
L'acide 2-hydroxypropanoïque est hygroscopique.

L'acide dl-2-hydroxypropanoïque est miscible à l'eau et à l'éthanol au-dessus du point de fusion de l'acide 2-hydroxypropanoïque, qui est d'environ 16, 17 ou 18 °C.
L'acide d-2-hydroxypropanoïque et l'acide l-2-hydroxypropanoïque ont un point de fusion plus élevé.

L'acide 2-hydroxypropanoïque produit par la fermentation du lait est souvent racémique, bien que certaines espèces de bactéries produisent uniquement de l'acide (R)-2-hydroxypropanoïque.
D'autre part, l'acide 2-hydroxypropanoïque produit par la respiration anaérobie dans les muscles des animaux a la configuration (S) et est parfois appelé acide « sarcolactique », du grec « sarx » pour chair.

Chez les animaux, le L-lactate est constamment produit à partir du pyruvate via l'enzyme lactate déshydrogénase (LDH) lors d'un processus de fermentation au cours du métabolisme et de l'exercice normaux.
La concentration de l'acide 2-hydroxypropanoïque n'augmente pas jusqu'à ce que le taux de production de lactate dépasse le taux d'élimination du lactate, qui est régi par un certain nombre de facteurs, notamment les transporteurs monocarboxylates, la concentration et l'isoforme de la LDH et la capacité oxydative des tissus.

La concentration de lactate sanguin est généralement de 1 à 2 mM au repos, mais peut atteindre plus de 20 mM lors d'un effort intense et jusqu'à 25 mM par la suite.
En plus d'autres rôles biologiques, l'acide l-2-hydroxypropanoïque est le principal agoniste endogène du récepteur de l'acide hydroxycarboxylique 1 (HCA1), qui est un récepteur couplé aux protéines G couplé à Gi/o (GPCR).

Dans l'industrie, la fermentation de l'acide 2-hydroxypropanoïque est réalisée par des bactéries de l'acide 2-hydroxypropanoïque, qui convertissent les glucides simples tels que le glucose, le saccharose ou le galactose en acide 2-hydroxypropanoïque.
Ces bactéries peuvent également se développer dans la bouche ; l'acide qu'ils produisent est responsable de la carie dentaire appelée carie.

En médecine, le lactate est l'un des principaux composants de la solution lactée de Ringer et de la solution de Hartmann.
Ces liquides intraveineux sont constitués de cations sodium et potassium ainsi que d'anions lactate et chlorure en solution avec de l'eau distillée, généralement à des concentrations isotoniques avec le sang humain.
L'acide 2-hydroxypropanoïque est le plus souvent utilisé pour la réanimation liquidienne après une perte de sang due à un traumatisme, une intervention chirurgicale ou des brûlures.

L'acide 2-hydroxypropanoïque est un acide hydroxycarboxylique CH3CH(OH)COOH avec deux stéréoisomères (D(-) et L(+)) et l'acide 2-hydroxypropanoïque a plusieurs applications dans les industries alimentaires, chimiques, pharmaceutiques et de soins de santé.
L'acide 2-hydroxypropanoïque est principalement utilisé pour des applications alimentaires et pharmaceutiques, préférentiellement l'isomère L(+), puisque l'acide 2-hydroxypropanoïque est le seul isomère de l'acide 2-hydroxypropanoïque produit dans le corps humain.

Environ 20 à 30 % de la production d'acide 2-Hydroxypropanoïque est utilisée pour obtenir des biopolymères (acide poly2-Hydroxypropanoïque).
D’autres utilisations de l’acide 2-hydroxypropanoïque incluent les fibres et les solvants verts.

L'acide 2-hydroxypropanoïque est entièrement disponible dans le commerce et est en grande partie (90 %) produit par des bactéries par fermentation anaérobie des sucres.
L'acide 2-hydroxypropanoïque peut également être produit commercialement par synthèse chimique.

La voie de production chimique donne un mélange racémique optiquement inactif (avec la même quantité d'isomères L et D), tandis que la voie de fermentation anaérobie donne majoritairement l'un des deux stéréoisomères, selon le micro-organisme choisi.
L’option biotechnologique est largement disponible grâce à l’origine renouvelable de l’acide 2-hydroxypropanoïque.
L'acide 2-hydroxypropanoïque peut être produit par fermentation de sucres issus de différentes biomasses, telles que : les cultures d'amidon, les cultures sucrières, les matières lignocellulosiques et également à partir de lactosérum (un résidu de la production de fromage).

La majeure partie de la production mondiale repose sur la fermentation homoplastique de sucres (issus de cultures d'amidon ou de sucre) où l'acide 2-hydroxypropanoïque est produit comme seul produit.
Les systèmes de production conventionnels nécessitent l'ajout d'hydroxyde de calcium pour contrôler le pH de fermentation.

Cette procédure aboutit à du lactate de calcium comme produit final.
Plusieurs étapes sont nécessaires pour finalement obtenir et purifier l'acide 2-hydroxypropanoïque : filtration, acidification, adsorption de carbone, évaporation, estérification, hydrolyse et distillation.

Le procédé conventionnel est associé à des coûts élevés (en raison de la procédure de purification complexe) et à de mauvaises performances environnementales en raison de la production de grandes quantités d'effluents chimiques (par exemple le sulfate de calcium).
De nouvelles technologies de séparation sont en cours de développement, comme l'électrodialyse bipolaire, avec des résultats prometteurs.

L'acide 2-hydroxypropanoïque, l'ingrédient naturel le plus fondamental de l'industrie laitière
Dans les produits laitiers, l’acide 2-hydroxypropanoïque est l’un des ingrédients les plus courants.

L’objectif des acides 2-hydroxypropanoïques est généralement de régulateur d’acide et d’arôme.
Le goût légèrement aigre observé dans les yaourts, fromages et autres produits laitiers est généralement le résultat d'une fermentation à partir de l'acide 2-hydroxypropanoïque.

La saveur caractéristique du pain au levain résulte également de l’acide 2-hydroxypropanoïque pendant le processus de cuisson.
Avec l’ajout de ce supplément polyvalent, le produit peut être facilement acidifié pour atteindre les niveaux de pH appropriés, tout en laissant les arômes naturels intacts.

L'acide 2-hydroxypropanoïque, DL- est l'isomère racémique de l'acide 2-hydroxypropanoïque, l'isoforme biologiquement active chez l'homme.
L'acide 2-hydroxypropanoïque ou lactate est produit pendant la fermentation à partir du pyruvate par la lactate déshydrogénase.
Cette réaction, en plus de produire de l'acide 2-hydroxypropanoïque, produit également du nicotinamide adénine dinucléotide (NAD) qui est ensuite utilisé dans la glycolyse pour produire de l'adénosine triphosphate (ATP) comme source d'énergie.

L’acide 2-hydroxypropanoïque se présente sous la forme d’un liquide sirupeux incolore à jaune, inodore.
Corrosif pour les métaux et les tissus.
Utilisé pour fabriquer des produits laitiers cultivés, comme conservateur alimentaire et pour fabriquer des produits chimiques.

Un intermédiaire normal dans la fermentation (oxydation, métabolisme) du sucre.
La forme concentrée est utilisée en interne pour prévenir la fermentation gastro-intestinale.

Le lactate de sodium est le sel de sodium de l'acide 2-hydroxypropanoïque et a un léger goût salin.
L'acide 2-hydroxypropanoïque est produit par fermentation d'une source de sucre, telle que le maïs ou la betterave, puis par neutralisation de l'acide 2-hydroxypropanoïque résultant pour créer un composé de formule NaC3H5O3.
L'acide 2-hydroxypropanoïque était l'un des ingrédients actifs de Phexxi, un agent contraceptif non hormonal approuvé par la FDA en mai 2020.

L'acide 2-hydroxypropanoïque (chimiquement, acide alpha ou 2-hydroxypropionique) joue un rôle dans les processus métaboliques de l'organisme ; dans le sang rouge et dans les tissus musculaires squelettiques en tant que produit du métabolisme du glucose et du glycogène.
L'acide 2-hydroxypropanoïque est un « acide alpha-hydroxy : qui possède un groupe hydroxyle sur l'atome de carbone à côté du groupe acide.

Si le groupe hydroxy se trouve sur le deuxième carbone à côté du groupe acide, l’acide 2-hydroxypropanoïque est appelé acide bêta-hydroxy.
L'acide 2-hydroxypropanoïque est converti in vivo en acide pyruvique (un acide alpha-céto) qui apparaît comme produit intermédiaire dans le métabolisme des glucides et des protéines dans l'organisme.

L'acide 2-hydroxypropanoïque se présente sous la forme de deux isomères optiques puisque l'atome de carbone central est lié à quatre groupes différents ; une forme dextro et une forme lévo (ou un mélange racémique inactif des deux) ; seule la forme lévo participe au métabolisme animal. L'acide 2-hydroxypropanoïque est présent dans le lait aigre et les produits laitiers tels que le fromage, le yaourt et les vins koumiss, libanais.
L’acide 2-hydroxypropanoïque provoque la carie dentaire puisque les bactéries de l’acide 2-hydroxypropanoïque opèrent dans la bouche.

Bien que l'acide 2-hydroxypropanoïque puisse être préparé par synthèse chimique, la production d'acide 2-hydroxypropanoïque par fermentation du glucose et d'autres substances sucrées en présence d'alcalis tels que la chaux ou le carbonate de calcium est une méthode moins coûteuse.
La molécule de glucose à six carbones est décomposée en deux molécules de composés à trois carbones (acide 2-hydroxypropanoïque), au cours de cette condition anaérobie.

L'acide 2-hydroxypropanoïque synthétique est utilisé commercialement dans le tannage du cuir et la teinture de la laine ; comme agent aromatisant et conservateur dans la transformation des aliments et les boissons gazeuses ; et comme matière première dans la fabrication de plastiques, de solvants, d'encres et de laques ; comme catalyseur dans de nombreux processus chimiques.
L'acide 2-hydroxypropanoïque est disponible sous forme de solutions aqueuses de diverses concentrations, généralement de 22 à 85 pour cent (l'acide 2-hydroxypropanoïque pur est une substance cristalline incolore.)

Bien que l'acide 2-hydroxypropanoïque soit généralement associé au lait et aux produits laitiers, l'acide 2-hydroxypropanoïque peut également être trouvé dans de nombreux autres produits alimentaires fermentés, notamment les confiseries, les confitures, les desserts glacés et les légumes marinés.
Les bactéries de l'acide 2-hydroxypropanoïque (LAB) sont un groupe hétérogène de bactéries qui jouent un rôle important dans divers processus de fermentation.

Ils fermentent les glucides alimentaires et produisent de l’acide 2-hydroxypropanoïque comme principal produit de fermentation.
De plus, la dégradation des protéines et des lipides et la production de divers alcools, aldéhydes, acides, esters et composés soufrés contribuent au développement d'arômes spécifiques dans différents produits alimentaires fermentés.

La principale application du LAB concerne les cultures starter, avec une énorme variété de produits laitiers fermentés (c'est-à-dire fromage, yaourt, laits fermentés), de viande, de poisson, de fruits, de légumes et de produits céréaliers.
En outre, ils contribuent à la saveur, à la texture et à la valeur nutritionnelle des aliments fermentés et sont donc utilisés comme cultures complémentaires.

L'accélération de la maturation des fromages, l'amélioration de la texture du yaourt avec la production d'exo polysaccharides et le contrôle des fermentations secondaires dans l'élaboration du vin en sont quelques exemples.
La production de bactériocines et de composés antifongiques a conduit à l'application de cultures bioprotectrices dans certains aliments.
De plus, les propriétés bénéfiques pour la santé bien documentées de certains LAB ont conduit à l'ajout de souches sélectionnées, en combinaison avec des bifidobactéries, comme cultures probiotiques ayant diverses applications dans l'industrie alimentaire.

L'acide 2-hydroxypropanoïque est un acide organique généré par la fermentation microbienne.
Plusieurs études ont testé une concentration de 2 % d'acide 2-hydroxypropanoïque comme désinfectant, soit seul, soit en combinaison avec un agent tensioactif.

Les désinfectants à base d’acide 2-hydroxypropanoïque interfèrent avec la perméabilité des membranes cellulaires et les fonctions cellulaires telles que le transport des nutriments.
Ces désinfectants sont très prometteurs et des recherches sont en cours concernant leurs utilisations.

Par exemple, dans une étude récente, dix désinfectants disponibles dans le commerce ont été testés pour leur efficacité contre Listeria monocytogenes sur des planches à découper en polyéthylène haute densité.
De tous les produits testés, qui comprenaient des QAC et de l'hypochlorite de sodium, un désinfectant à base de lactique était le plus efficace contre les cellules du biofilm.

L’acide 2-hydroxypropanoïque est utilisé depuis les années 1990 comme produit chimique fin (production de 60 000 à 80 000 tonnes par an−1).
Une part importante (25 000 tonnes an−1) est utilisée comme additif dans l'industrie agroalimentaire.

La deuxième application principale est celle d’élément de base pour les polymères, solvants et plastifiants verts.
L'acide 2-hydroxypropanoïque est produit chimiquement par hydrocyanation suivie de l'hydrolyse de la cyanhydrine.

Les principaux inconvénients sont la manipulation du cyanure d'hydrogène (HCN), la production de (NH4)2SO4 (1 éq) et les étapes de purification complexes pour obtenir de l'acide 2-hydroxypropanoïque de qualité alimentaire car l'acide racémique est obtenu.
Pour surmonter ces difficultés, la fermentation anaérobie des glucides à l'aide de Lactobacillus delbrueckii est une bonne alternative car seul l'acide (S)-2-Hydroxypropanoïque est obtenu en une seule étape.
La fermentation est réalisée à 50 °C pendant 2 à 8 jours avec un rendement de 85 à 95 % et la concentration du produit est de 100 gl−1.

Les bactéries de l’acide 2-hydroxypropanoïque (LAB) jouent un rôle important dans les applications alimentaires, agricoles et cliniques.
La description générale des bactéries incluses dans le groupe est celle des cocci ou bâtonnets à Gram positif, non sporulants et non respirants, qui produisent de l'acide 2-hydroxypropanoïque comme produit final principal lors de la fermentation des glucides.

L'accord commun est qu'il existe un groupe central composé de quatre genres ; Lactobacilles, Leuconostoc, Pediococcus et Streptococcus.
Des révisions taxonomiques récentes ont proposé plusieurs nouveaux genres et le groupe restant comprend désormais les suivants : Aerococcus, Alloiococcus, Carnobacterium, Dolosigranulum, Enterococcus, Globicatella, Lactococcus, Oenococcus, Tetragenococcus, Vagococcus et Weissella.

Leur importance est principalement associée à leur activité métabolique sûre lors de leur croissance dans des aliments utilisant le sucre disponible pour la production d'acides organiques et d'autres métabolites.
Leur présence fréquente dans les aliments ainsi que leurs utilisations à long terme contribuent à leur acceptation naturelle comme GRAS (généralement reconnu comme sûr) pour la consommation humaine.

Les trois principales voies impliquées dans la fabrication et le développement de l'arôme des produits alimentaires fermentés sont les suivantes :
1) glycolyse (fermentation des sucres)
2) la lipolyse (dégradation des graisses) et
3) protéolyse (dégradation des protéines)

Le lactate est le principal produit généré par le métabolisme des glucides et une fraction du pyruvate intermédiaire peut alternativement être convertie en diacétyle, acétoïne, acétaldéhyde ou acide acétique (dont certains peuvent être importants pour les arômes typiques du yaourt).
La contribution du LAB à la lipolyse est relativement faible, mais la protéolyse est la voie biochimique clé pour le développement de la saveur dans les aliments fermentés.

La dégradation de ces composants peut être ensuite convertie en divers alcools, aldéhydes, acides, esters et composés soufrés pour le développement d'un arôme spécifique dans les produits alimentaires fermentés.
La génétique du LAB a été revue et des séquences complètes du génome d'un grand nombre de LAB ont été publiées depuis 2001, date à laquelle le premier génome du LAB a été séquencé et publié.

Acide 2-hydroxypropanoïque Cultures complémentaires :
Les cultures secondaires, ou cultures complémentaires ou adjuvants, sont définies comme toute culture délibérément ajoutée à un moment donné de la fabrication d'aliments fermentés, mais dont le rôle principal n'est pas la production d'acide.
Des cultures complémentaires sont utilisées dans la fabrication du fromage pour équilibrer une partie de la biodiversité supprimée par la pasteurisation, l'amélioration de l'hygiène et l'ajout de cultures starter à souche définie.
Il s'agit principalement de LAB non starter qui ont un impact significatif sur l'arôme et accélèrent le processus de maturation.

Les polysaccharides extracellulaires (EPS) sont produits par diverses bactéries et sont présents sous forme de polysaccharides capsulaires liés à la surface cellulaire ou libérés dans le milieu de croissance.
Ces polymères jouent un rôle majeur dans la production de yaourts, de fromages, de crèmes fermentées et de desserts à base de lait où ils contribuent à la texture, à la sensation en bouche, à la perception gustative et à la stabilité des produits finaux.

De plus, l'acide 2-hydroxypropanoïque a été suggéré que ces EPS ou les laits fermentés contenant ces EPS sont actifs en tant que prébiotiques, hypocholestérolémiants et immunomodulateurs.
Souches productrices d'EPS de Streptococcus thermophilus et Lactobacillus delbreuckii ssp. Il a été démontré que bulgaricus améliore la texture et la viscosité du yaourt et réduit la synérèse.
Pour la production de vin, LAB est impliqué dans la fermentation malolactique, c'est-à-dire une fermentation secondaire, qui implique la conversion du L-malate en L-lactate et CO2 via la malate décarboxylase, également connue sous le nom d'enzyme malolactique, entraînant une réduction de l'acidité du vin, assurant une stabilisation microbiologique et des modifications de l'arôme du vin.

Des activités antifongiques de LAB ont été rapportées.
En outre; Les souches LAB ont également la capacité de réduire les mycotoxines fongiques, soit en produisant des métabolites anti-mycotoxinogènes, soit en les absorbant.
Pour que les LAB soient utilisées comme cultures starter bioprotectrices, elles doivent posséder une gamme de caractéristiques physiques et biochimiques et, plus important encore, la capacité d'atteindre une croissance et une production suffisante de métabolites antimicrobiens, qui doivent être démontrées dans l'environnement alimentaire spécifique.

Culture probiotique :
Les LAB sont considérées comme un groupe majeur de bactéries probiotiques ; le probiotique a été défini par Fuller comme « un complément alimentaire microbien vivant qui affecte de manière bénéfique l'animal hôte en améliorant l'équilibre microbien intestinal de l'acide 2-hydroxypropanoïque ».
Salminen et coll. ont proposé que les probiotiques soient des préparations de cellules microbiennes ou des composants de cellules microbiennes qui ont un effet bénéfique sur la santé et le bien-être de l'hôte.

Les cultures commerciales utilisées dans les applications alimentaires comprennent principalement des souches de Lactobacillus spp., Bifidobacterium spp. et Propionibacterium spp. Lactobacillus acidophilus, Lactobacillus casei, Lb. reuteri, Lactobacillus rhamnosus et Lb. plantarum sont les LAB les plus utilisés dans les aliments fonctionnels contenant des probiotiques.
Le fromage Fresco argentin, le Cheddar et le Gouda sont quelques exemples d'applications du probiotique LAB, en combinaison avec les bifidobactéries, dans les fromages.

Apparemment, ces effets sont spécifiques à l’espèce et à la souche, et le grand défi réside dans l’utilisation de cultures probiotiques composées de plusieurs espèces.
De plus, les LAB, qui font partie du microbiote intestinal, fermentent divers substrats tels que les amines biogènes et les composés allergènes en acides gras à chaîne courte et autres acides et gaz organiques.

Ces dernières années, les génomes de plusieurs espèces de probiotiques ont été séquencés, ouvrant ainsi la voie à l'application des technologies « omiques » à l'étude des activités probiotiques.
De plus, bien que des probiotiques recombinants aient été construits, l’application industrielle de bactéries génétiquement modifiées est toujours entravée par des problèmes juridiques et par une opinion publique plutôt négative dans le secteur alimentaire.

Conclusion:
Les LAB sont les micro-organismes les plus couramment utilisés pour la fermentation et la conservation des aliments.
Leur importance est principalement associée à leur activité métabolique sûre lors de leur croissance dans des aliments utilisant le sucre disponible pour la production d'acides organiques et d'autres métabolites.

Les progrès en génétique, biologie moléculaire, physiologie et biochimie des LAB ont fourni de nouvelles connaissances et applications pour ces bactéries.
Des cultures bactériennes présentant des traits spécifiques ont été développées au cours des 17 dernières années, depuis la découverte de la séquence complète du génome de Lc. lactis ssp. lactis IL1403 et une variété de cultures commerciales de démarrage, fonctionnelles, bioprotectrices et probiotiques présentant des propriétés souhaitables ont été commercialisées.

Cependant, le grand défi pour l’industrie alimentaire est de produire des cultures de souches multiples ayant de multiples fonctions pour des produits spécifiques provenant de régions spécifiques du monde.
L'acide 2-hydroxypropanoïque constitue également un défi pour produire des aliments dont les caractéristiques sensorielles et la valeur nutritionnelle sont similaires aux produits traditionnels, même avec des propriétés particulières bénéfiques pour la santé, dans le cadre d'un processus standardisé, sûr et contrôlé.

Acide 2-hydroxypropanoïque et lactate :
L'acide 2-hydroxypropanoïque est un acide faible, ce qui signifie que l'acide 2-hydroxypropanoïque ne se dissocie que partiellement dans l'eau.
L'acide 2-hydroxypropanoïque se dissocie dans l'eau, donnant naissance à des ions lactate et H+.

Il s'agit d'une réaction réversible et l'équilibre est représenté ci-dessous.
CH3CH(OH)CO2H H+ + CH3CH(OH)CO2-Ka= 1,38 x 10-4

En fonction du pH environnemental, les acides faibles tels que l'acide 2-hydroxypropanoïque sont présents soit sous forme d'acide sous forme non dissociée d'acide 2-hydroxypropanoïque à faible pH, soit sous forme de sel ionique à un pH plus élevé.
Le pH auquel 50 % de l’acide est dissocié est appelé pKa, qui pour l’acide 2-hydroxypropanoïque est de 3,86.

Dans des circonstances physiologiques, le pH est généralement supérieur au pKa, de sorte que la majorité de l'acide 2-hydroxypropanoïque présent dans l'organisme sera dissociée et présente sous forme de lactate.
Sous la forme non dissociée (unionisée), les substrats sont capables de traverser les membranes lipidiques, contrairement à la forme dissociée (ionisée) qui ne le peut pas.

L'acide 2-hydroxypropanoïque (acide 2-hydroxypropionique) est l'un des produits chimiques à grande échelle produits par fermentation.
Les matières premières couramment utilisées sont des glucides obtenus à partir de différentes sources comme l’amidon de maïs, la canne à sucre ou l’amidon de tapioca – en fonction de la disponibilité locale.

Les glucides sont hydrolysés en monosaccharides puis fermentés en l'absence d'oxygène par des micro-organismes en acide 2-hydroxypropanoïque.
L'acide 2-hydroxypropanoïque est l'élément constitutif de l'acide poly2-hydroxypropanoïque, mais l'acide 2-hydroxypropanoïque est également utilisé dans une grande variété d'applications alimentaires et cosmétiques.
L'acide 2-hydroxypropanoïque d'origine biologique est optiquement actif et la production d'acide l-(+)- ou d-(–)-2-hydroxypropanoïque peut être dirigée avec des micro-organismes issus de la bio-ingénierie.

L’acide 2-hydroxypropanoïque (acide 2-hydroxypropionique) fait partie des produits chimiques produits en grande quantité par voie microbienne, avec un volume de production mondial annuel de l’ordre de 370 000 tonnes.
La fermentation de l'acide 2-hydroxypropanoïque fait partie des fermentations industrielles les plus anciennes, avec une production industrielle par fermentation commençant dans les années 1880.

Soixante-quinze pour cent de la production mondiale actuelle d'acide 2-hydroxypropanoïque se produit dans les installations de fermentation de Galactic, PURAC Corporation, Cargill Incorporated, Archer Daniels Midland Company et des coentreprises dérivées de ces sociétés.
Historiquement, l'acide 2-hydroxypropanoïque a été principalement utilisé dans les aliments pour l'acidulation et la conservation, et l'acide 2-hydroxypropanoïque a obtenu le statut GRAS (généralement reconnu comme sûr) par la FDA.
L'acide 2-hydroxypropanoïque trouve également des utilisations dans le tannage du cuir, les cosmétiques, les applications pharmaceutiques, ainsi que diverses autres niches.

La production mondiale d'acide 2-hydroxypropanoïque a été multipliée par 10 au cours de la dernière décennie en raison, en grande partie, de la demande accrue de produits verts dérivés de l'acide 2-hydroxypropanoïque, notamment le lactate d'éthyle et l'acide poly2-hydroxypropanoïque (PLA).
Le lactate d'éthyle peut être utilisé dans une variété de solvants verts, et bien que la faible toxicité humaine de l'acide 2-hydroxypropanoïque par rapport aux alternatives aux hydrocarbures soit attrayante, le prix est cité comme la principale raison de l'utilisation limitée du marché de l'acide 2-hydroxypropanoïque.

Le PLA est un polymère considéré comme une alternative verte aux plastiques dérivés du pétrole en raison de la biodégradabilité de l'acide 2-hydroxypropanoïque et de la réduction de son empreinte carbone.
Les produits PLA sont sur le marché dans une large gamme d'applications, notamment l'emballage, les fibres et les mousses.
Le principal producteur mondial de PLA est NatureWorks LLC, actuellement détenue à 100 % par Cargill Incorporated.

Le principal coût de la production de PLA et de lactate d’éthyle est le coût de la matière première, à savoir l’acide 2-hydroxypropanoïque.
Les paramètres clés qui déterminent le coût de l’acide 2-hydroxypropanoïque sont le taux, le titre et le rendement, tant dans les opérations de fermentation que dans les unités de récupération de produits en aval.

De plus, la production d’acide 2-hydroxypropanoïque représente une grande partie de l’apport énergétique et des émissions de gaz à effet de serre (GES) des produits dérivés de l’acide 2-hydroxypropanoïque.
Ces coûts carbone peuvent être très préoccupants pour la commercialisation et la viabilité d’un produit vert.

Comme indiqué précédemment, la production d’acide 2-hydroxypropanoïque se produit depuis plus de 100 ans, avec seulement de modestes changements dans les conditions ou les organismes hôtes.
L'acide 2-hydroxypropanoïque est produit par fermentation, traditionnellement réalisée par des bactéries appartenant aux genres Lactobacillus, Lactococcus, Streptococcus, Bacillus et Enterococcus.

Pour les applications récentes de l’acide 2-hydroxypropanoïque en tant qu’intermédiaire chimique vert, par exemple pour le PLA, le coût de production via le procédé traditionnel est trop élevé.
En conséquence, une souche de production d'acide 2-hydroxypropanoïque industriel doit répondre aux critères suivants : production de > 100 gl−1 d'acide 2-hydroxypropanoïque à des rendements proches de la théorie (0,9 g d'acide 2-hydroxypropanoïque par gramme de dextrose), pureté chirale élevée. d'acide 2-hydroxypropanoïque produit (> 99 %) avec des taux, des supports et des coûts de récupération capables d'atteindre les objectifs de coûts ci-dessus.
La réduction de ce coût de production offre le potentiel d’élargir le marché de l’acide 2-hydroxypropanoïque et des dérivés verts de l’acide 2-hydroxypropanoïque.

Les principaux coûts associés à la fermentation sont les nutriments et les sucres nécessaires à la croissance cellulaire et à la production d'acide 2-hydroxypropanoïque, ainsi que le processus de récupération et de purification en aval.
En plus d'une source de sucre, les fermentations lactiques bactériennes traditionnelles nécessitent généralement une source d'azote organique (telle qu'un extrait de levure ou une liqueur de maïs) ainsi qu'une supplémentation en vitamines B.

De plus, ces fermentations nécessitent que le pH soit maintenu entre 5 et 7, bien au-dessus du pKa de l'acide 2-hydroxypropanoïque.
Le maintien du pH dans cette plage nécessite la neutralisation de l'acide 2-hydroxypropanoïque pendant la fermentation, suivie d'étapes coûteuses en aval ou d'une acidulation pour régénérer l'acide 2-hydroxypropanoïque libre.
Cela augmente considérablement le coût de la fermentation.

En 2008, Cargill a mis en œuvre une technologie de fermentation inédite impliquant une levure génétiquement modifiée capable de produire de l'acide 2-hydroxypropanoïque à des taux, des titres et des rendements industriellement pertinents à des valeurs de pH ≤ 3,0, ce qui est bien inférieur au pKa de 2-. Acide hydroxypropanoïque.
Le processus de fermentation à faible pH entraîne une amélioration de la qualité des produits et du traitement en aval, une réduction de l'utilisation de produits chimiques et des coûts des nutriments, ainsi qu'une réduction de 35 % des émissions de GES associées à la production d'acide 2-hydroxypropanoïque par fermentation.

De plus, le risque de perte de produit dû aux attaques de bactériophages et à la contamination microbienne pouvant survenir dans le processus bactérien traditionnel est éliminé ou considérablement réduit grâce au processus de levure à faible pH.
Cette robustesse accrue du processus contribue à la réduction du coût global de production de l’acide 2-hydroxypropanoïque et a par la suite contribué à développer le marché de l’acide 2-hydroxypropanoïque et des dérivés de l’acide 2-hydroxypropanoïque.

Les progrès futurs dans le processus de levure à faible pH devraient réduire encore davantage le coût de production de l’acide 2-hydroxypropanoïque en réduisant le coût de la source de carbone fermentée en acide 2-hydroxypropanoïque.
Pour y parvenir, les levures à faible pH doivent être développées davantage pour fermenter efficacement des sources de carbone à faible coût afin de libérer l'acide 2-hydroxypropanoïque.
L'acide 2-hydroxypropanoïque a été estimé par analyse du cycle de vie que grâce à l'utilisation de matières premières cellulosiques dérivées de la biomasse et à l'utilisation de l'énergie éolienne pour produire de l'acide 2-hydroxypropanoïque et du PLA, les émissions globales de GES pourraient être calculées comme un résultat net négatif.

Applications de l’acide 2-hydroxypropanoïque :

Applications pharmaceutiques et cosmétiques :
L'acide 2-hydroxypropanoïque est également utilisé dans la technologie pharmaceutique pour produire des lactates hydrosolubles à partir d'ingrédients actifs autrement insolubles.
L'acide 2-hydroxypropanoïque trouve également une utilisation dans les préparations topiques et les cosmétiques pour ajuster l'acidité et pour les propriétés désinfectantes et kératolytiques de l'acide 2-hydroxypropanoïque.

Nourriture:
L'acide 2-hydroxypropanoïque se trouve principalement dans les produits laitiers fermentés, tels que le koumiss, le laban, le yaourt, le kéfir et certains fromages cottage.
La caséine du lait fermenté est coagulée (caillée) par l'acide 2-hydroxypropanoïque.
L'acide 2-hydroxypropanoïque est également responsable de la saveur aigre du pain au levain.

Dans les listes d'informations nutritionnelles, l'acide 2-hydroxypropanoïque peut être inclus sous le terme « glucides » (ou « glucides par différence »), car cela inclut souvent tout autre chose que l'eau, les protéines, les graisses, les cendres et l'éthanol.
Si tel est le cas, l'énergie alimentaire calculée peut utiliser la norme de 4 kilocalories (17 kJ) par gramme, souvent utilisée pour tous les glucides.

Mais dans certains cas, l’acide 2-hydroxypropanoïque est ignoré dans le calcul.
La densité énergétique de l'acide 2-hydroxypropanoïque est de 362 kilocalories (1 510 kJ) pour 100 g.

Certaines bières (bière aigre) contiennent volontairement de l'acide 2-hydroxypropanoïque, l'un de ces types étant les lambics belges.
Le plus souvent, celle-ci est produite naturellement par diverses souches de bactéries.

Ces bactéries fermentent les sucres en acides, contrairement aux levures qui fermentent les sucres en éthanol.
Après refroidissement du moût, la levure et les bactéries peuvent « tomber » dans les fermenteurs ouverts.

Les brasseurs de styles de bière plus courants veilleraient à ce qu’aucune bact��rie de ce type ne puisse pénétrer dans le fermenteur.
Parmi les autres styles de bière aigre, citons la Berliner weisse, la Flandre rouge et la Wild Ale américaine.

En vinification, un processus bactérien, naturel ou contrôlé, est souvent utilisé pour convertir l'acide malique naturellement présent en acide 2-hydroxypropanoïque, pour réduire le piquant et pour d'autres raisons liées à la saveur.
Cette fermentation malolactique est réalisée par des bactéries acides 2-Hydroxypropanoïque.
Bien qu'on ne le trouve normalement pas en quantités significatives dans les fruits, l'acide 2-hydroxypropanoïque est le principal acide organique du fruit de l'akebia, représentant 2,12 % du jus.

En tant qu'additif alimentaire, l'acide 2-hydroxypropanoïque est approuvé pour une utilisation dans l'UE, aux États-Unis, en Australie et en Nouvelle-Zélande ; L'acide 2-hydroxypropanoïque est répertorié sous le numéro SIN 270 de l'acide 2-hydroxypropanoïque ou sous le numéro E E270.
L'acide 2-hydroxypropanoïque est utilisé comme conservateur alimentaire, agent de salaison et agent aromatisant.

L'acide 2-hydroxypropanoïque est un ingrédient des aliments transformés et est utilisé comme décontaminant lors de la transformation de la viande.
L'acide 2-hydroxypropanoïque est produit commercialement par fermentation de glucides tels que le glucose, le saccharose ou le lactose, ou par synthèse chimique.
Les sources de glucides comprennent le maïs, les betteraves et le sucre de canne.

Falsification:
L'acide 2-hydroxypropanoïque a toujours été utilisé pour faciliter l'effacement des encres des papiers officiels devant être modifiés lors de la contrefaçon.

Produits de nettoyage:
L'acide 2-hydroxypropanoïque est utilisé dans certains nettoyants liquides comme agent détartrant pour éliminer les dépôts d'eau dure tels que le carbonate de calcium, formant ainsi le lactate, le lactate de calcium.
En raison de l'acidité élevée de l'acide 2-hydroxypropanoïque, ces dépôts sont éliminés très rapidement, en particulier lorsqu'on utilise de l'eau bouillante, comme dans les bouilloires.
L'acide 2-hydroxypropanoïque gagne également en popularité dans les détergents à vaisselle antibactériens et les savons pour les mains remplaçant le Triclosan.

Utilisations de l’acide 2-hydroxypropanoïque :
L'acide 2-hydroxypropanoïque est utilisé comme solvant et acidulant dans la production d'aliments, de médicaments et de colorants.
L'acide 2-hydroxypropanoïque est également utilisé comme mordant dans l'impression d'articles en laine, comme flux de soudure, comme agent épilant et comme catalyseur pour les résines phénoliques.
L'acide 2-hydroxypropanoïque est également utilisé dans le tannage du cuir, l'acidification des puits de pétrole et comme régulateur de croissance des plantes.

L’utilisation de l’acide 2-hydroxypropanoïque qui connaît la croissance la plus rapide est l’utilisation de l’acide 2-hydroxypropanoïque comme monomère pour la production d’acide poly2-hydroxypropanoïque ou de polylactide (PLA).
Les applications du PLA incluent les conteneurs pour les industries alimentaires et des boissons, les films et conteneurs rigides pour l'emballage et les articles de service (tasses, assiettes, ustensiles).
Le polymère PLA peut également être transformé en fibres et utilisé dans les vêtements, les fibres (oreillers, couettes), les tapis et les applications non tissées telles que les lingettes.

L'acide 2-hydroxypropanoïque est utilisé dans le placage de métaux, les cosmétiques et l'industrie du textile et du cuir.

L'acide 2-hydroxypropanoïque est utilisé dans les bains de teinture, comme mordant dans l'impression d'articles en laine, comme solvant pour les colorants insolubles dans l'eau (induline soluble dans l'alcool, nigrosine, bleu spiritueux).
L'acide 2-hydroxypropanoïque est utilisé pour réduire les chromates dans la laine mordante.

L'acide 2-hydroxypropanoïque est utilisé dans la fabrication de fromages et de confiseries.
L'acide 2-hydroxypropanoïque est utilisé dans les préparations lactées pour bébés ; acidulant dans les boissons; pour aciduler les moûts en brasserie.

L’acide 2-hydroxypropanoïque est utilisé dans la préparation des injections de lactate de sodium.
L'acide 2-hydroxypropanoïque est utilisé dans les ingrédients des cosmétiques.

L’acide 2-hydroxypropanoïque est utilisé dans les gelées spermatocides.
L'acide 2-hydroxypropanoïque est utilisé pour éliminer Clostridium butyricum dans la fabrication de levure ; épiler, repulper et décalcifier les peaux.

L'acide 2-hydroxypropanoïque est utilisé comme solvant pour le formiate de cellulose.
L'acide 2-hydroxypropanoïque est utilisé dans le flux pour la soudure tendre.

L'acide 2-hydroxypropanoïque est utilisé dans la fabrication de lactates utilisés dans les produits alimentaires, en médecine et comme solvants.
L'acide 2-hydroxypropanoïque est utilisé comme plastifiant et catalyseur dans le moulage de résines phénolaldéhyde.

Acide 2-hydroxypropanoïque dans les aliments :
L'acide 2-hydroxypropanoïque est naturellement présent dans de nombreux aliments.
L'acide 2-hydroxypropanoïque est formé par fermentation naturelle dans des produits tels que le fromage, le yaourt, la sauce soja, le levain, les produits carnés et les légumes marinés.

L'acide 2-hydroxypropanoïque est également utilisé dans une large gamme d'applications alimentaires telles que les produits de boulangerie, les boissons, les produits carnés, la confiserie, les produits laitiers, les salades, les vinaigrettes, les plats cuisinés, etc.
L'acide 2-hydroxypropanoïque présent dans les produits alimentaires sert généralement soit de régulateur de pH, soit de conservateur.
L'acide 2-hydroxypropanoïque est également utilisé comme agent aromatisant.

Viande, volaille et poisson :
L'acide 2-hydroxypropanoïque peut être utilisé dans la viande, la volaille et le poisson sous forme de lactate de sodium ou de potassium pour prolonger la durée de conservation, contrôler les bactéries pathogènes (améliorer la sécurité alimentaire), rehausser et protéger la saveur de la viande, améliorer la capacité de rétention d'eau et réduire le sodium.

Breuvages:
En raison de son goût doux, l'acide 2-hydroxypropanoïque est utilisé comme régulateur d'acidité dans les boissons telles que les boissons gazeuses et les jus de fruits.

Légumes marinés :
L'acide 2-hydroxypropanoïque est efficace pour prévenir la détérioration des olives, cornichons, oignons perlés et autres légumes conservés en saumure.

Salades et vinaigrettes :
L'acide 2-hydroxypropanoïque peut également être utilisé comme conservateur dans les salades et les vinaigrettes, ce qui donne des produits au goût plus doux tout en maintenant la stabilité et la sécurité microbiennes.

Confiserie:
La formulation de bonbons durs, de gommes aux fruits et d'autres produits de confiserie avec de l'acide 2-hydroxypropanoïque entraîne un goût acide doux, une qualité améliorée, un caractère collant réduit et une durée de conservation plus longue.

Laitier:
La présence naturelle d'acide 2-hydroxypropanoïque dans les produits laitiers, combinée à l'arôme laitier et à la bonne action antimicrobienne de l'acide 2-hydroxypropanoïque, fait de l'acide 2-hydroxypropanoïque un excellent agent d'acidification pour de nombreux produits laitiers.

Produits de boulangerie :
L'acide 2-hydroxypropanoïque est un acide naturel du levain, qui donne au pain une saveur caractéristique de l'acide 2-hydroxypropanoïque, et donc l'acide 2-hydroxypropanoïque peut être utilisé pour l'acidification directe dans la production de levain.

Saveurs salées :
L'acide 2-hydroxypropanoïque est utilisé pour rehausser une large gamme de saveurs salées.
L'acide 2-hydroxypropanoïque, présent naturellement dans la viande et les produits laitiers, fait de l'acide 2-hydroxypropanoïque un moyen attrayant d'améliorer les saveurs salées.

Pharmaceutique:
Les principales fonctions pour les applications pharmaceutiques sont : la régulation du pH, la séquestration des métaux, l'intermédiaire chiral et en tant que constituant naturel du corps dans les produits pharmaceutiques.

Biomatériaux :
L'acide 2-hydroxypropanoïque est un composant précieux dans les biomatériaux tels que les vis résorbables, les sutures et les dispositifs médicaux.

Détergents :
L'acide 2-hydroxypropanoïque est bien connu pour ses propriétés détartrantes et est largement utilisé dans les produits de nettoyage ménagers.
De plus, l’acide 2-hydroxypropanoïque est utilisé comme agent antibactérien naturel dans les produits désinfectants.

Technique:
L'acide 2-hydroxypropanoïque est utilisé dans une grande variété de procédés industriels où l'acidité est requise et où les propriétés de l'acide 2-hydroxypropanoïque offrent des avantages spécifiques.
Citons par exemple la fabrication de produits en cuir et textiles et de disques informatiques, ainsi que le revêtement automobile.

L'alimentation animale:
L'acide 2-hydroxypropanoïque est un additif couramment utilisé dans l'alimentation animale.
L'acide 2-hydroxypropanoïque a des propriétés bénéfiques pour la santé, améliorant ainsi les performances des animaux de ferme.

L’acide 2-hydroxypropanoïque peut être utilisé comme additif dans les aliments et/ou l’eau potable.
Acide 2-hydroxypropanoïque dans les plastiques biodégradables

L’acide 2-hydroxypropanoïque est le principal élément constitutif de l’acide poly 2-hydroxypropanoïque (PLA).
Le PLA est un polymère biosourcé et biodégradable qui peut être utilisé pour produire des plastiques renouvelables et compostables.

Utilisations industrielles :
Produits chimiques agricoles (non pesticides)
Intermédiaire
Inconnu ou raisonnablement vérifiable
Agents de placage et agents de traitement de surface
Régulateurs de processus
Auxiliaires technologiques, non répertoriés ailleurs

Utilisations par les consommateurs :
Produits chimiques agricoles (non pesticides)
Intermédiaire
Conservateur
Auxiliaires technologiques, non répertoriés ailleurs

Processus industriels avec risque d’exposition :
Production et raffinage du pétrole
Soudure
Agriculture (pesticides)
Tannage et traitement du cuir
Habillage et teinture de la fourrure
Textiles (impression, teinture ou finition)

Biologie de l'acide 2-hydroxypropanoïque :
L'acide l-2-hydroxypropanoïque est le principal agoniste endogène du récepteur 1 de l'acide hydroxycarboxylique (HCA1), un récepteur couplé aux protéines G couplé à Gi/o (GPCR).

Exercice et lactation :
Lors d'exercices de puissance tels que le sprint, lorsque le taux de demande d'énergie est élevé, le glucose est décomposé et oxydé en pyruvate, et le lactate est alors produit à partir du pyruvate plus rapidement que le corps ne peut le traiter, provoquant une augmentation des concentrations de lactate.
La production de lactate est bénéfique pour la régénération du NAD+ (le pyruvate est réduit en lactate tandis que le NADH est oxydé en NAD+), qui est utilisé dans l'oxydation du glycéraldéhyde 3-phosphate lors de la production de pyruvate à partir du glucose, ce qui garantit le maintien et la production d'énergie. l'exercice peut continuer.
Lors d’un exercice intense, la chaîne respiratoire ne peut pas suivre la quantité d’ions hydrogène qui s’unissent pour former le NADH et ne peut pas régénérer le NAD+ assez rapidement.

Le lactate obtenu peut être utilisé de deux manières :
Oxydation en pyruvate par des cellules musculaires, cardiaques et cérébrales bien oxygénées
Le pyruvate est ensuite directement utilisé pour alimenter le cycle de Krebs

Conversion en glucose via la gluconéogenèse dans le foie et remise en circulation ; voir le cycle de Cori
Si les concentrations de glucose dans le sang sont élevées, le glucose peut être utilisé pour reconstituer les réserves de glycogène du foie.

Cependant, le lactate se forme continuellement, même au repos et lors d'un exercice modéré.
Certaines causes en sont le métabolisme des globules rouges dépourvus de mitochondries et les limitations résultant de l'activité enzymatique qui se produit dans les fibres musculaires ayant une capacité glycolytique élevée.

En 2004, Robergs et coll. a soutenu que l'acidose 2-hydroxypropanoïque pendant l'exercice est une « construction » ou un mythe, soulignant qu'une partie du H+ provient de l'hydrolyse de l'ATP (ATP4− + H2O → ADP3− + HPO2− 4 + H+), et que la réduction du pyruvate en lactate ( pyruvate− + NADH + H+ → lactate− + NAD+) consomme en réalité du H+.
Lindinger et coll. ont rétorqué qu'ils avaient ignoré les facteurs responsables de l'augmentation de [H+].

Après tout, la production de lactate− à partir d’une molécule neutre doit augmenter [H+] pour maintenir l’électroneutralité.
L'idée de l'article de Robergs, cependant, était que le lactate− est produit à partir du pyruvate−, qui a la même charge.

L'acide 2-hydroxypropanoïque est une production de pyruvate à partir de glucose neutre qui génère du H+ :
C6H12O6 + 2 NAD+ + 2 ADP3− + 2 HPO2−4 → 2 CH3COCO−2 + 2 H+ + 2 NADH + 2 ATP4− + 2 H2O

La production ultérieure de lactate− absorbe ces protons :
2 CH3COCO−2 + 2 H+ + 2 NADH → 2 CH3CH(OH)CO−2 + 2 NAD+

Dans l'ensemble:
C6H12O6 + 2 NAD+ + 2 ADP3− + 2 HPO2−4 → 2 CH3COCO−2 + 2 H+ + 2 NADH + 2 ATP4− + 2 H2O→ 2 CH3CH(OH)CO−2 + 2 NAD+ + 2 ATP4− + 2 H2O
Bien que la réaction glucose → 2 lactate− + 2 H+ libère deux H+ vus sur l'acide 2-hydroxypropanoïque lui-même, les H+ sont absorbés dans la production d'ATP.

En revanche, l'acidité absorbée est libérée lors de l'hydrolyse ultérieure de l'ATP : ATP4− + H2O → ADP3− + HPO2−4 + H+.
Ainsi, une fois l’utilisation de l’ATP incluse, la réaction globale est C6H12O6 → 2 CH3COCO−2 + 2 H+.
La génération de CO2 lors de la respiration provoque également une augmentation de [H+].

Métabolisme de l'acide 2-hydroxypropanoïque :
Bien que le glucose soit généralement considéré comme la principale source d'énergie des tissus vivants, certaines indications suggèrent que l'acide 2-hydroxypropanoïque est du lactate, et non du glucose, qui est préférentiellement métabolisé par les neurones du cerveau de plusieurs espèces de mammifères (les plus notables étant les souris). , rats et humains).
Selon l’hypothèse de la navette lactate, les cellules gliales sont responsables de la transformation du glucose en lactate et de l’apport de lactate aux neurones.
En raison de cette activité métabolique locale des cellules gliales, la composition du liquide extracellulaire entourant immédiatement les neurones diffère fortement de celle du sang ou du liquide céphalo-rachidien, étant beaucoup plus riche en lactate, comme cela a été constaté dans les études de microdialyse.

Certaines preuves suggèrent que le lactate est important aux premiers stades du développement pour le métabolisme cérébral chez les sujets prénatals et postnatals précoces, le lactate à ces stades ayant des concentrations plus élevées dans les liquides corporels et étant utilisé par le cerveau de préférence par rapport au glucose.
L'acide 2-hydroxypropanoïque a également émis l'hypothèse que le lactate pourrait exercer une forte action sur les réseaux GABAergiques dans le cerveau en développement, les rendant plus inhibiteurs que l'acide 2-hydroxypropanoïque ne l'avait supposé auparavant, agissant soit par un meilleur soutien des métabolites, soit par des modifications des niveaux de pH intracellulaire de base. , ou les deux.

Des études sur des tranches de cerveau de souris montrent que le β-hydroxybutyrate, le lactate et le pyruvate agissent comme substrats énergétiques oxydatifs, provoquant une augmentation de la phase d'oxydation du NAD(P)H, que le glucose était insuffisant comme vecteur d'énergie lors d'une activité synaptique intense et, enfin. , que le lactate peut être un substrat énergétique efficace capable de maintenir et d'améliorer le métabolisme énergétique aérobie cérébral in vitro.
L'étude "fournit de nouvelles données sur les transitoires de fluorescence biphasique du NAD(P)H, une réponse physiologique importante à l'activation neuronale qui a été reproduite dans de nombreuses études et qui proviendrait principalement de changements de concentration induits par l'activité dans les pools cellulaires de NADH".

Le lactate peut également constituer une source d’énergie importante pour d’autres organes, notamment le cœur et le foie.
Pendant l'activité physique, jusqu'à 60 % du taux de renouvellement énergétique du muscle cardiaque provient de l'oxydation du lactate.

Prise de sang :
Des analyses de sang pour le lactate sont effectuées pour déterminer l’état de l’homéostasie acido-basique dans le corps.
Le prélèvement sanguin à cet effet est souvent artériel (même si l'acide 2-hydroxypropanoïque est plus difficile que la ponction veineuse), car les taux de lactate diffèrent considérablement entre artériel et veineux, et le niveau artériel est plus représentatif à cet effet.

Précurseur de polymère :
Deux molécules d'acide 2-hydroxypropanoïque peuvent être déshydratées en lactone lactide.
En présence de catalyseurs, le lactide polymérise en polylactide atactique ou syndiotactique (PLA), qui sont des polyesters biodégradables.
Le PLA est un exemple de plastique qui n’est pas issu de la pétrochimie.

Production d'acide 2-hydroxypropanoïque :
L'acide 2-hydroxypropanoïque est produit industriellement par fermentation bactérienne de glucides ou par synthèse chimique à partir d'acétaldéhyde.
En 2009, l'acide 2-hydroxypropanoïque était produit principalement (70 à 90 %) par fermentation.

La production d'acide 2-hydroxypropanoïque racémique constitué d'un mélange 1:1 de stéréoisomères d et l, ou de mélanges contenant jusqu'à 99,9 % d'acide l-2-hydroxypropanoïque, est possible par fermentation microbienne.
La production à l’échelle industrielle d’acide d-2-hydroxypropanoïque par fermentation est possible, mais beaucoup plus difficile.

Comme matière première pour la production industrielle d’acide 2-hydroxypropanoïque, presque toutes les sources de glucides contenant des sucres en C5 et C6 peuvent être utilisées.
Le saccharose pur, le glucose provenant de l'amidon, le sucre brut et le jus de betterave sont fréquemment utilisés.
Les bactéries productrices d'acide 2-hydroxypropanoïque peuvent être divisées en deux classes : les bactéries homofermentaires comme Lactobacillus casei et Lactococcus lactis, produisant deux moles de lactate à partir d'une mole de glucose, et les espèces hétérofermentaires produisant une mole de lactate à partir d'une mole de glucose ainsi que du carbone. dioxyde et acide acétique/éthanol.

L'acide 2-hydroxypropanoïque a été le premier acide organique produit avec des microbes, réalisé en 1880.
Au XXIe siècle, les procédés de synthèse pour la production d'acide 2-hydroxypropanoïque (par exemple à partir du lactonitrile) sont compétitifs aux mêmes coûts que les procédés biologiques ; La production d’acide 2-hydroxypropanoïque est répartie à peu près également entre les deux procédés.
L'approvisionnement majeur en acide 2-hydroxypropanoïque en Europe est produit par fermentation à l'aide de souches de L. bulgaricus lorsque le lactosérum est utilisé comme substrat, et d'autres lactobacilles lorsque différents substrats sont utilisés.

Selon la Food and Drug Administrating (FDA) des États-Unis, l'acide 2-hydroxypropanoïque est un additif généralement reconnu comme sûr (GRAS) pour des utilisations diverses ou générales.
L'acide 2-hydroxypropanoïque était l'un des premiers acides organiques utilisés dans les aliments.

L'acide 2-hydroxypropanoïque est utilisé par l'industrie alimentaire de plusieurs manières :
L'acide 2-hydroxypropanoïque est utilisé dans l'emballage des olives espagnoles, où l'acide 2-hydroxypropanoïque inhibe la détérioration et la poursuite de la fermentation.

L'acide 2-hydroxypropanoïque aide à la stabilisation de la poudre d'œufs séchés.
L'acide 2-hydroxypropanoïque améliore le goût de certains cornichons lorsqu'il est ajouté au vinaigre.

L'acide 2-hydroxypropanoïque est utilisé pour acidifier le jus de raisin (moût) lors de la vinification.
Dans les confiseries glacées, l'acide 2-hydroxypropanoïque confère un goût acidulé et laiteux et ne masque pas les autres arômes naturels.

L'acide 2-hydroxypropanoïque est également utilisé dans la production des émulsifiants lactylates de stéaroyle de calcium et de sodium, qui fonctionnent comme conditionneurs de pâte.
Les sels de sodium et de potassium de l'acide 2-hydroxypropanoïque ont des propriétés antimicrobiennes significatives, notamment dans les produits carnés contre la production de toxines par Clostridium botulinum et contre Listeria monocytogenes dans le poulet, le bœuf et le saumon fumé.

L'acide 2-hydroxypropanoïque est présent dans de nombreux aliments à la fois naturellement et en tant que produit de fermentation in situ, comme dans la choucroute, le yaourt et de nombreux autres aliments fermentés.
L'acide 2-hydroxypropanoïque est également un intermédiaire métabolique principal dans la plupart des organismes vivants.

Les lactates de sodium et de potassium sont produits commercialement par neutralisation de l'acide 2-hydroxypropanoïque naturel ou synthétique (FDA 184.1768, 1639).
L'acide 2-hydroxypropanoïque à utiliser comme additif alimentaire peut être obtenu soit par fermentation de glucides, soit par une procédure chimique impliquant la formation de lactonitrile à partir d'acétaldéhyde et de cyanure d'hydrogène et une hydrolyse ultérieure (FDA 184.1061).

Les procédures microbiologiques et chimiques pour obtenir l'acide 2-hydroxypropanoïque sont très compétitives, avec des coûts de production similaires.
Une méthode de biosynthèse couramment utilisée commence par le glucose et produit du pyruvate, qui peut être converti en isomères l (+) et d (−) à l'aide d'une lactate déshydrogénase stéréospécifique ; cependant, seule la forme l(+) est produite commercialement.

Le mélange racémique est toujours obtenu par synthèse chimique.
L'acide 2-hydroxypropanoïque synthétique est exempt des contaminants normalement présents dans le produit obtenu par fermentation, et l'acide 2-hydroxypropanoïque est donc complètement incolore et probablement plus stable.

L'acide 2-hydroxypropanoïque et ses sels sont hautement hygroscopiques et sont donc généralement manipulés dans des solutions concentrées (60 à 80 % en poids) plutôt que sous forme solide.
Ces solutions sont incolores et inodores et ont un léger goût salin

Production chimique :
L'acide 2-hydroxypropanoïque racémique est synthétisé industriellement en faisant réagir de l'acétaldéhyde avec du cyanure d'hydrogène et en hydrolysant le lactonitrile résultant.
Lorsque l'hydrolyse est effectuée par l'acide chlorhydrique, du chlorure d'ammonium se forme comme sous-produit ; la société japonaise Musashino est l'un des derniers grands fabricants d'acide 2-hydroxypropanoïque par cette voie.
La synthèse d'acides 2-hydroxypropanoïques racémiques et énantiopurs est également possible à partir d'autres matières premières (acétate de vinyle, glycérol, etc.) par application de procédures catalytiques.

Informations générales sur la fabrication de l'acide 2-hydroxypropanoïque :

Secteurs de transformation de l'industrie :
Agriculture, foresterie, pêche et chasse
Toutes les autres fabrications de produits chimiques organiques de base
Fabrication de tous les autres produits et préparations chimiques
Fabrication d'aliments, de boissons et de produits du tabac
Activités de forage, d’extraction et de soutien du pétrole et du gaz
Fabrication de peintures et de revêtements
Fabrication de pesticides, d'engrais et d'autres produits chimiques agricoles
Fabrication de matières plastiques et de résines
Fabrication de produits en plastique

Histoire de l’acide 2-hydroxypropanoïque :
Le chimiste suédois Carl Wilhelm Scheele fut le premier à isoler l'acide 2-hydroxypropanoïque en 1780 à partir du lait aigre.
Le nom reflète la forme lacto-combinante dérivée du mot latin lac, qui signifie lait.

En 1808, Jöns Jacob Berzelius découvrit que l'acide 2-hydroxypropanoïque (en fait le L-lactate) était également produit dans les muscles lors d'un effort.
La structure des acides 2-hydroxypropanoïques a été établie par Johannes Wislicenus en 1873.

En 1856, le rôle des Lactobacilles dans la synthèse de l'acide 2-hydroxypropanoïque est découvert par Louis Pasteur.
Cette voie a été utilisée commercialement par la pharmacie allemande Boehringer Ingelheim en 1895.
En 2006, la production mondiale d'acide 2-hydroxypropanoïque a atteint 275 000 tonnes avec une croissance annuelle moyenne de 10 %.

Identifiants de l'acide 2-hydroxypropanoïque :
Numero CAS:
50-21-5
79-33-4 (l)
10326-41-7(d)

3DMet : B01180
Référence Beilstein : 1720251
ChEBI : CHEBI :422
ChEMBL : ChEMBL330546
ChemSpider : 96860
Carte Info ECHA : 100.000.017
Numéro CE : 200-018-0
Numéro E : E270 (conservateurs)
Référence Gmelin : 362717
IUPHAR/BPS : 2932
KEGG : C00186
Numéro client PubChem : 612
Numéro RTECS : OD2800000

UNII :
3B8D35Y7S4
F9S9FFU82N (g)
3Q6M5SET7W (d)

Numéro ONU : 3265
Tableau de bord CompTox (EPA) : DTXSID7023192
InChI : InChI=1S/C3H6O3/c1-2(4)3(5)6/h2,4H,1H3,(H,5,6)/t2-/m0/s1
Clé : JVTAAEKCZFNVCJ-REOHCLBHSA-N
SOURIRES : CC(O)C(=O)O

Propriétés de l'acide 2-hydroxypropanoïque :
Formule chimique : C3H6O3
Masse molaire : 90,078 g·mol−1
Point de fusion : 18 °C (64 °F ; 291 K)
Point d'ébullition : 122 °C (252 °F ; 395 K) à 15 mmHg
Solubilité dans l'eau : Miscible
Acidité (pKa) : 3,86, 15,1

Point d'ébullition : 122 °C (20 hPa)
Densité : 1,21 g/cm3 (20 °C)
Point de fusion : 18 °C
Valeur pH : 2,8 (10 g/l, H₂O, 20 °C)
Pression de vapeur : 0,1 hPa (25 °C)

Poids moléculaire : 90,08 g/mol
XLogP3 : -0,7
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 2
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 3
Nombre de liaisons rotatives : 1
Masse exacte : 90,031694049 g/mol
Masse monoisotopique : 90,031694049 g/mol
Surface polaire topologique : 57,5 Ų
Nombre d'atomes lourds : 6
Complexité : 59,1
Nombre d'atomes d'isotopes : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes définis : 0
Nombre de stéréocentres atomiques non définis : 1
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison non défini : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 1
Le composé est canonisé : oui

Spécifications de l’acide 2-hydroxypropanoïque :
Dosage (alcalimétrique) : 88,0 - 92,0 %
Dosage (pureté stéréochimique de l'acide (S)-lactique) : ≥ 95,0 %
Identité (spectre IR) : réussit le test
Identité (pH) : réussit le test
Identité (densité) : réussit le test
Identité (Lactat) : réussit le test
Identité (test) : réussit le test
Aspect : liquide clair et huileux, de couleur pas plus intense que la solution de référence Y₆
Substances insolubles dans l'éther : réussit le test
Acides citrique, oxalique et phosphorique : réussit le test
Densité (d 20/20) : 1,20 - 1,21
Chlorure (Cl) : ≤ 0,2 %
Sulfate (SO₄) : ≤ 200 ppm
As (Arsenic) : ≤ 3 ppm
Ca (Calcium) : ≤ 200 ppm
Fe (Fer) : ≤ 10 ppm
Hg (Mercure) : ≤ 1 ppm
Pb (plomb) : ≤ 2 ppm
Éthanol : ≤ 5000 ppm
Acide acétique : ≤ 5000 ppm
Méthanol : ≤ 50 ppm
Autres solvants résiduels (ICH Q3C) : exclus par procédé de fabrication
Sucres et autres substances réductrices : réussit le test
Cendres sulfatées (600 °C) : ≤ 0,10 %
Nombre total de microbes aérobies (TAMC) : ≤ 10²
Nombre total combiné levures/moisissures (TYMC) : ≤ 10²
Endotoxines bactériennes : ≤ 5 UI/g

Thermochimie de l'acide 2-hydroxypropanoïque :
Enthalpie standard de combustion (ΔcH⦵298) : 1361,9 kJ/mol, 325,5 kcal/mol, 15,1 kJ/g, 3,61 kcal/g

Pharmacologie de l'acide 2-hydroxypropanoïque :
Code ATC : G01AD01 (OMS) QP53AG02 (OMS)

Composés apparentés de l’acide 2-hydroxypropanoïque :
1-Propanol
2-Propanol
Propionaldéhyde
Acroléine
Lactate de sodium
Lactate d'éthyle

Autres anions :
Lactate
Acides carboxyliques associés :
Acide acétique
Acide glycolique
L'acide propionique
Acide 3-hydroxypropanoïque
Acide malonique
Acide butyrique
Acide hydroxybutyrique

Quelques exemples de lactates (sels ou esters de l'acide lactique) sont :
Lactate d'ammonium (NH4C3H5O3, CAS RN : 515-98-0) : liquide sirupeux clair à jaune utilisé dans la galvanoplastie, dans la finition du cuir et comme humectant pour les aliments, les produits pharmaceutiques et les cosmétiques.
Lactate de butyle (CH3CHOHCOOC4H9, CAS RN : 138-22-7) : un liquide clair : non toxique, miscible avec de nombreux solvants ; utilisé comme solvant pour les vernis, les laques, les résines et les gommes, utilisé dans la fabrication de peintures, d'encres, de liquides de nettoyage à sec, d'arômes et comme intermédiaire chimique.
Lactate de calcium pentahydraté [Ca(C3H5O3)2·5H2O, CAS RN : 814-80-2] : cristaux blancs; soluble dans l'eau; utilisé comme source de calcium; administré par voie orale dans le traitement d'une carence en calcium; comme coagulant sanguin.
Lactate d'éthyle (CH3CHOHCOOC2H5, CAS RN : 97-64-3) : liquide clair avec une légère odeur ; point d'ébullition 154 °C ; miscible avec les alcools, les cétones, les esters et les hydrocarbures ainsi qu'avec l'eau ; utilisé dans les préparations pharmaceutiques, additif alimentaire, comme arôme (description de l'odeur : beurre doux, noix de coco, fruité, laitier crémeux, caramel au beurre) et comme solvant pour les composés cellulosiques tels que la nitrocellulose, l'acétate de cellulose et les éthers de cellulose.
Lactate de magnésium trihydraté [Mg(C3H5O3)2·3H2O, CAS RN : 18917-93-6 ] : cristaux blancs au goût amer ; soluble dans l'eau, légèrement soluble dans l'alcool ; utilisé en médecine et comme reconstituant d’électrolytes.
Lactate de manganèse trihydraté [Mn(C3H5O3)2·3H2O] : cristaux rouge pâle ; insoluble dans l'eau et l'alcool; utilisé en médecine.
Lactate mercurique [Hg(C3H5O3)2] : poudre blanche toxique qui se décompose lorsqu'elle est chauffée ; soluble dans l'eau; utilisé en médecine.
Lactate de méthyle (CH3CHCHCOOCH3) : liquide clair avec une légère odeur ; point d'ébullition 145°C ; miscible avec les alcools, les cétones, les esters et les hydrocarbures ainsi qu'avec l'eau ; utilisé dans les préparations pharmaceutiques, les additifs alimentaires, comme arôme et comme solvant pour les composés cellulosiques tels que la nitrocellulose, l'acétate de cellulose et les éthers de cellulose.
Lactate de sodium (CH3CHOHCOONa, CAS RN : 72-17-3) liquide sirupeux hygroscopique clair à jaune ; soluble dans l'eau; point de fusion 17 °C ; utilisé en médecine, comme antigel, agent hygroscopique et comme inhibiteur de corrosion.
Lactate de zinc (Zn(C3H5O3)2·2H2O, CAS RN : 16039-53-5) : cristaux blancs ; utilisé comme additif dans le dentifrice et les aliments ; préparation de médicaments.

Noms de l’acide 2-hydroxypropanoïque :

Nom IUPAC préféré :
Acide 2-hydroxypropanoïque

Autres noms:
Acide lactique
Acide du lait
ACIDE 3-MERCAPTOPROPIONIQUE (3-MPA)
L'acide 3-mercaptopropionique (3-MPA) est utilisé comme monocouche auto-assemblée (SAM) avec un thiol et des groupes carboxyliques.
L'acide 3-mercaptopropionique (3-MPA) possède des chaînes carbonées courtes et est principalement utilisé comme agent de coiffage sur diverses nanoparticules.
Acide 3-mercaptopropionique (3-MPA) qui est de l'acide propanoïque portant un groupe sulfanyle en position 3.

CAS : 107-96-0
FM : C3H6O2S
MW : 106,14
EINECS : 203-537-0

L'acide 3-mercaptopropionique (3-MPA) est un composé organosoufré de formule HSCH2CH2CO2H.
L'acide 3-mercaptopropionique (3-MPA) est une molécule bifonctionnelle contenant à la fois des groupes acide carboxylique et thiol.
L'acide 3-mercaptopropionique (3-MPA) est une huile incolore.
L'acide 3-mercaptopropionique (3-MPA) est dérivé de l'ajout de sulfure d'hydrogène à l'acide acrylique.
L'acide 3-mercaptopropionique (3-MPA) est un acide mercaptopropanoïque qui est de l'acide propanoïque portant un groupe sulfanyle en position 3.
L'acide 3-mercaptopropionique (3-MPA) joue un rôle de métabolite d'algues.
L'acide 3-mercaptopropionique (3-MPA) est un acide conjugué d'un 3-mercaptopropionate.

Propriétés chimiques de l'acide 3-mercaptopropionique (3-MPA)
Point de fusion : 15-18 °C (lit.)
Point d'ébullition : 110-111 °C/15 mmHg (lit.)
Densité : 1,218 g/mL à 25 °C (lit.)
Pression de vapeur : 0,04 mm Hg ( 20 °C)
Indice de réfraction : n20/D 1,492 (lit.)
FEMA : 4587 | ACIDE 3-MERCAPTOPROPIONIQUE
Fp : 201 °F
Température de stockage : Conserver en dessous de +30°C.
Solubilité : chloroforme (légèrement), acétate d'éthyle (légèrement), méthanol (légèrement)
pka: pK1:;pK2:10,84(SH) (25°C)
Forme : poudre cristalline, cristaux et/ou morceaux
Couleur blanche
Gravité spécifique : 1,218
PH : 2 (120 g/l, H2O, 20 ℃)
Odeur : rôtie sulfureuse
Type d'odeur : sulfureuse
Limite explosive : 1,60 % (V)
Solubilité dans l'eau : soluble
Sensible : sensible à l'air et hygroscopique
Numéro JECFA : 1936
Numéro de référence : 773807
Stabilité : sensible à l'air, hygroscopique
InChIKey: DKIDEFUBRARXTE-UHFFFAOYSA-N
LogP : -2,3 à 22℃
Référence de la base de données CAS : 107-96-0 (référence de la base de données CAS)
Référence chimique NIST : Acide 3-mercaptopropionique (3-MPA) (107-96-0)
Système d'enregistrement des substances de l'EPA : Acide 3-mercaptopropionique (3-MPA) (107-96-0)

Les usages
Un composé adapté à l'analyse des acides aminés au moyen de l'OPA.
L'acide 3-mercaptopropionique (3-MPA) est largement utilisé dans les industries alimentaires et des boissons comme agent aromatisant.
L'acide 3-mercaptopropionique (3-MPA) est utilisé dans la production de stabilisants du PVC, qui sont utilisés comme agents de transfert de chaîne dans les polymérisations.
L'acide 3-mercaptopropionique (3-MPA) peut être utilisé comme stabilisant de couleur primaire ou secondaire en combinaison avec un antioxydant phénolique pour les polymères.
L'acide 3-mercaptopropionique (3-MPA) agit comme un équivalent d'ion sulfure et est utilisé dans la préparation du sulfure de diaryle à partir d'iodure d'aryle.

Réactions
L'acide 3-mercaptopropionique (3-MPA) est un inhibiteur compétitif de la glutamate décarboxylase et agit donc comme un convulsivant.
L'acide 3-mercaptopropionique (3-MPA) a une puissance plus élevée et un début d'action plus rapide que l'allylglycine.
L'acide 3-mercaptopropionique (3-MPA) est utilisé pour préparer des nanoparticules d'or hydrophiles, exploitant l'affinité de l'or pour les ligands soufrés.

Synonymes
ACIDE 3-MERCAPTOPROPIONIQUE
107-96-0
Acide 3-mercaptopropanoïque
Acide 3-sulfanylpropanoïque
Acide 3-thiopropionique
Acide 3-thiopropanoïque
acide bêta-mercaptopropionique
Acide mercaptopropionique
Acide propanoïque, 3-mercapto-
3MPA
Acide 2-mercaptoéthanecarboxylique
acide bêta-thiopropionique
Acide hydracrylique, 3-thio-
Acide propionique, 3-mercapto-
Acide thiohydracrylique
acide bêta-mercaptopropanoïque
CNS 437
Acide .beta.-thiopropionique
UNII-B03TJ3QU9M
Acide .beta.-mercaptopropionique
C3H6O2S
Acide propionique, 3-mercpato-
Acide 3-thiolpropanoïque
Acide 3-thiohydracrylique
Acide 3-mercaptopropionique
HSDB 5381
EINECS203-537-0
Acide 3-mercapto-propionique
Acide mercaptopropionique, 3-
BRN0773807
B03TJ3QU9M
Acide .beta.-mercaptopropanoïque
AI3-26090
CHEMBL358697
DTXSID8026775
CHEBI:44111
NSC-437
CE 203-537-0
4-03-00-00726 (référence du manuel Beilstein)
bêta-mercaptopropionate
3 Acide mercaptopropionique
MFCD00004897
3-mercaptopropionsyre
BMPA
DEAMINO CYSTÉINE
ss - Acide thiopropionique
acide bêtamercaptopropionique
Acide 3-mercaptopropionique
Acide 3-mercapto-propanoïque
Acide propionique, mercapto-
ss - Acide mercaptopropanoïque
ss - Acide mercaptopropionique
Acide 3-sulfanylpropanoïque #
SCHEMBL7289
USAF E-5
Acide 3-mercaptopropanoïque, 9CI
DTXCID106775
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Acide 3-mercaptopropionique, 98 %
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Acide 3-mercaptopropionique, >=99 %
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ACIDE MERCAPTOPROPIONIQUE [INCI]
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Acide thiopropionique ; Acide 3-thiopropanoïque ; acide bêta-mercaptopropionique
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ACIDE 3-MERCAPTOPROPIONIQUE [HSDB]
acide propionique, ester 3-mercapto-méthylique
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Chlorhydrate de 3-diméthylamino-2-méthylpropylchlorure
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68307-97-1
ACIDE 3-THIOPROPIONIQUE
L'acide 3-thiopropionique contient à la fois des groupes acide carboxylique et thiol.
L'acide 3-thiopropionique est une huile incolore dérivée de l'ajout de sulfure d'hydrogène à l'acide acrylique.
Acide 3-thiopropionique qui est de l'acide propanoïque portant un groupe sulfanyle en position 3.

CAS : 107-96-0
FM : C3H6O2S
MW : 106,14
EINECS : 203-537-0

L'acide 3-thiopropionique est un composé organique.
L'acide 3-thiopropionique existe sous la forme d'un liquide incolore qui démontre une solubilité dans l'eau et dans les solvants organiques.
En tant qu'acide carboxylique contenant du soufre et dérivé de l'acide propionique, l'acide 3-mercaptopropionique sert de précurseur crucial pour la synthèse de divers composés organiques, ce qui rend l'acide 3-thiopropionique inestimable dans les applications scientifiques et industrielles.
Dans la recherche scientifique, ce composé est largement utilisé comme réactif dans la synthèse organique et dans la production de protéines et d'autres biomolécules.
L'acide 3-thiopropionique fonctionne également comme agent chélateur, capable de lier les ions métalliques dans les solutions aqueuses, et joue un rôle essentiel en tant qu'agent stabilisant dans la production de polymères.

Propriétés chimiques de l'acide 3-thiopropionique
Point de fusion : 15-18 °C (lit.)
Point d'ébullition : 110-111 °C/15 mmHg (lit.)
Densité : 1,218 g/mL à 25 °C (lit.)
Pression de vapeur : 0,04 mm Hg ( 20 °C)
Indice de réfraction : n20/D 1,492 (lit.)
FEMA : 4587 | ACIDE 3-MERCAPTOPROPIONIQUE
Fp : 201 °F
Température de stockage : Conserver en dessous de +30°C.
Solubilité : chloroforme (légèrement), acétate d'éthyle (légèrement), méthanol (légèrement)
Pka : pK1 :;pK2 : 10,84(SH) (25 °C)
Forme : poudre cristalline, cristaux et/ou morceaux
Couleur blanche
Gravité spécifique : 1,218
PH : 2 (120 g/l, H2O, 20 ℃)
Odeur : rôtie sulfureuse
Type d'odeur : sulfureuse
Limite explosive : 1,60 % (V)
Solubilité dans l'eau : soluble
Sensible : sensible à l'air et hygroscopique
Numéro JECFA : 1936
Numéro de référence : 773807
Stabilité : sensible à l'air, hygroscopique
InChIKey: DKIDEFUBRARXTE-UHFFFAOYSA-N
LogP : -2,3 à 22℃
Référence de la base de données CAS : 107-96-0 (référence de la base de données CAS)
Référence chimique NIST : Acide 3-thiopropionique (107-96-0)
Système d'enregistrement des substances de l'EPA : Acide 3-thiopropionique (107-96-0)

Synonymes
ACIDE 3-MERCAPTOPROPIONIQUE
107-96-0
Acide 3-mercaptopropanoïque
Acide 3-sulfanylpropanoïque
Acide 3-thiopropionique
Acide 3-thiopropanoïque
acide bêta-mercaptopropionique
Acide mercaptopropionique
Acide propanoïque, 3-mercapto-
3MPA
Acide 2-mercaptoéthanecarboxylique
acide bêta-thiopropionique
Acide hydracrylique, 3-thio-
Acide propionique, 3-mercapto-
Acide thiohydracrylique
acide bêta-mercaptopropanoïque
CNS 437
Acide .beta.-thiopropionique
UNII-B03TJ3QU9M
Acide .beta.-mercaptopropionique
C3H6O2S
Acide propionique, 3-mercpato-
Acide 3-thiolpropanoïque
Acide 3-thiohydracrylique
Acide 3-mercaptopropionique
HSDB 5381
EINECS203-537-0
Acide 3-mercapto-propionique
Acide mercaptopropionique, 3-
BRN0773807
B03TJ3QU9M
Acide .beta.-mercaptopropanoïque
AI3-26090
CHEMBL358697
DTXSID8026775
CHEBI:44111
NSC-437
CE 203-537-0
4-03-00-00726 (référence du manuel Beilstein)
bêta-mercaptopropionate
3 Acide mercaptopropionique
MFCD00004897
3-mercaptopropionsyre
BMPA
DEAMINO CYSTÉINE
ss - Acide thiopropionique
acide bêtamercaptopropionique
Acide 3-mercaptopropionique
Acide 3-mercapto-propanoïque
Acide propionique, mercapto-
ss - Acide mercaptopropanoïque
ss - Acide mercaptopropionique
Acide 3-sulfanylpropanoïque #
SCHEMBL7289
USAF E-5
Acide 3-mercaptopropanoïque, 9CI
DTXCID106775
NSC437
Acide 3-mercaptopropionique, 98 %
FEMA NON. 4587
Acide 3-mercaptopropionique, >=99 %
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ACIDE MERCAPTOPROPIONIQUE [INCI]
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Acide thiopropionique ; Acide 3-thiopropanoïque ; acide bêta-mercaptopropionique
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ACIDE 3-MERCAPTOPROPIONIQUE [HSDB]
acide propionique, ester 3-mercapto-méthylique
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Acide 3-mercaptopropionique, >=99,0 % (HPLC)
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68307-97-1
ACIDE ACÉTIQUE
L'acide acétique est un acide organique aliphatique.
L'acide acétique est un liquide hygroscopique et corrosif avec une odeur de vinaigre.
L'acide acétique peut être synthétisé en oxydant l'acétaldéhyde en présence de sels de manganèse ou de cobalt.

Numéro CAS : 64-19-7
Numéro CE : 200-580-7
Formule chimique : CH3COOH
Masse molaire : 60,05 g/mol

L'acide acétique est utilisé pour synthétiser l'anhydride acétique, l'acétate de cellulose et les esters acétiques.
L'impact de l'acide acétique sur la dégradation du papier historique a été analysé.

L'acide acétique est un liquide organique clair et incolore avec une odeur piquante semblable au vinaigre domestique.
L'acide acétique est utilisé comme matière première et solvant dans la production d'autres produits chimiques, dans la production de pétrole et de gaz et dans les industries alimentaires et pharmaceutiques.

L'acide acétique est un produit chimique en vrac important qui est actuellement produit par carbonylation du méthanol à l'aide de CO d'origine fossile.
La synthèse de l'acide acétique à partir du CO2 renouvelable et bon marché est d'une grande importance, mais les voies de l'état de l'art rencontrent des difficultés, en particulier dans la sélectivité et l'activité de la réaction.

L'acide acétique, CH3COOH, est un acide organique corrosif ayant une odeur piquante, un goût brûlant et des propriétés cloquantes pernicieuses.
L'acide acétique se trouve dans l'eau de mer, les saumures des champs pétrolifères, la pluie et à l'état de traces dans de nombreux liquides végétaux et animaux, et a une place dans les processus organiques comparable à l'acide sulfurique dans les industries chimiques minérales.

L'acide acétique est au cœur de toutes les voies énergétiques biologiques. La fermentation des jus de fruits et de légumes donne des solutions d'acide acétique de 2 à 12 %, généralement appelées vinaigre.
Les utilisations comprennent la fabrication d'acétate de vinyle et d'anhydride acétique. L'acétate de vinyle est utilisé pour fabriquer des résines d'émulsion de latex pour les peintures et les adhésifs.

L'anhydride acétique est utilisé dans la fabrication de fibres d'acétate de cellulose et de plastiques cellulosiques.
Environ la moitié de la production mondiale provient de la carbonylation du méthanol et environ un tiers de l'oxydation de l'acétaldéhyde.

L'acide acétique glacial est dangereux, mais la dose toxique précise de l'acide acétique n'est pas connue pour l'homme.
Le vinaigre, en revanche, qui est de l'acide acétique dilué, est utilisé dans les aliments et les boissons depuis l'Antiquité.

L'acide acétique est un composé organique de formule CH3COOH.
L'acide acétique est un acide carboxylique constitué d'un groupe méthyle qui est attaché à un groupe fonctionnel carboxyle.

Le nom systématique IUPAC de l'acide acétique est l'acide éthanoïque et la formule chimique de l'acide acétique peut également être écrite comme C2H4O2.
Le vinaigre est une solution d'acide acétique dans l'eau et contient entre 5% et 20% d'acide éthanoïque en volume.
L'odeur piquante et le goût amer sont caractéristiques de l'acide acétique présent dans l'acide acétique.

Une solution non diluée d'acide acétique est communément appelée acide acétique glacial.
L'acide acétique forme des cristaux qui ressemblent à de la glace à des températures inférieures à 16,6 °C.

L'acide acétique a une large gamme d'applications en tant que solvant polaire protique.
Dans le domaine de la chimie analytique, l'acide acétique glacial est largement utilisé pour doser les substances faiblement alcalines.

L'acide acétique, systématiquement nommé acide éthanoïque, est un composé organique de formule chimique CH3COOH.
L'acide acétique est un liquide incolore qui, lorsqu'il n'est pas dilué, est également appelé acide acétique glacial.
L'acide acétique a un goût aigre distinctif et une odeur purgative.

Outre la production d'acide acétique comme vinaigre domestique, l'acide acétique est principalement utilisé comme précurseur de l'acétate de polyvinyle et de l'acétate de cellulose.
Bien que l'acide acétique soit classé comme un acide faible, l'acide acétique concentré est corrosif et peut attaquer la peau.

L'acide acétique est également connu sous le nom d'acide éthanoïque, d'acide éthylique, d'acide de vinaigre et d'acide méthane carboxylique; L'acide acétique a la formule chimique CH3COOH.
L'acide acétique est un sous-produit de la fermentation et donne au vinaigre l'odeur caractéristique de l'acide acétique.

Le vinaigre est composé d'environ 4 à 6 % d'acide acétique dans l'eau.
Des solutions plus concentrées peuvent être trouvées en laboratoire, et l'acide acétique pur ne contenant que des traces d'eau est connu sous le nom d'acide acétique glacial.

L'acide acétique est le 33e produit chimique produit en plus grand volume aux États-Unis.
L'acide acétique est utilisé dans la fabrication d'anhydride acétique, d'acétate de cellulose, d'acétate de vinyle monomère, d'esters acétiques, d'acide chloracétique, de plastiques, de colorants, d'insecticides, de produits chimiques photographiques et de caoutchouc.

D'autres utilisations commerciales comprennent la fabrication de vitamines, d'antibiotiques, d'hormones et de produits chimiques organiques, ainsi que comme additif alimentaire.
Les concentrations typiques d'acide acétique présent naturellement dans les aliments sont de 700 à 1 200 milligrammes/kilogramme (mg/kg) dans les vins, jusqu'à 860 mg/kg dans les fromages vieillis et 2,8 mg/kg dans le jus d'orange frais.

Acide acétique (CH3COOH), également appelé acide éthanoïque, le plus important des acides carboxyliques.
Une solution diluée (environ 5 % en volume) d'acide acétique produit par fermentation et oxydation d'hydrates de carbone naturels est appelée vinaigre ; un sel, un ester ou un acyl de l'acide acétique est appelé acétate.
Industriellement, l'acide acétique est utilisé dans la préparation d'acétates métalliques, utilisés dans certains procédés d'impression ; l'acétate de vinyle, utilisé dans la production de matières plastiques ; l'acétate de cellulose, utilisé dans la fabrication de films photographiques et de textiles ; et les esters organiques volatils (tels que les acétates d'éthyle et de butyle), largement utilisés comme solvants pour les résines, les peintures et les laques. Biologiquement, l'acide acétique est un intermédiaire métabolique important et l'acide acétique est naturellement présent dans les fluides corporels et dans les jus de plantes.

L'acide acétique a été préparé à l'échelle industrielle par oxydation à l'air de l'acétaldéhyde, par oxydation de l'éthanol (alcool éthylique) et par oxydation du butane et du butène.
Aujourd'hui, l'acide acétique est fabriqué selon un procédé développé par la société chimique Monsanto dans les années 1960 ; il s'agit d'une carbonylation catalysée au rhodium-iode du méthanol (alcool méthylique).

L'acide acétique est un acide carboxylique synthétique aux propriétés antibactériennes et antifongiques.
Bien que le mécanisme d'action de l'acide acétique ne soit pas entièrement connu, l'acide acétique non dissocié peut améliorer la solubilité des lipides, permettant une accumulation accrue d'acides gras sur la membrane cellulaire ou dans d'autres structures de la paroi cellulaire.
L'acide acétique, en tant qu'acide faible, peut inhiber le métabolisme des glucides, entraînant la mort ultérieure de l'organisme.

L'acide acétique est l'un des acides carboxyliques les plus simples.
L'acide acétique est un réactif chimique important et un produit chimique industriel utilisé dans la production de bouteilles de boissons gazeuses en plastique, de films photographiques; et l'acétate de polyvinyle pour la colle à bois, ainsi que de nombreuses fibres et tissus synthétiques.

L'acide acétique peut être très corrosif, selon la concentration.
L'acide acétique est un ingrédient de la cigarette.

Dans les ménages, l'acide acétique dilué est souvent utilisé comme agent de nettoyage.
Dans l'industrie alimentaire, l'acide acétique est utilisé comme régulateur d'acidité.

Le groupe acétyle, dérivé de l'acide acétique, est fondamental pour la biochimie de pratiquement toutes les formes de vie.
Lorsqu'il est lié à la coenzyme A, l'acide acétique est au cœur du métabolisme des glucides et des graisses.

Cependant, la concentration d'acide acétique libre dans les cellules est maintenue à un niveau bas pour ne pas perturber le contrôle du pH du contenu cellulaire.
L'acide acétique est produit et excrété par certaines bactéries, notamment le genre Acetobacter et Clostridium acetobutylicum.

Ces bactéries se trouvent universellement dans les denrées alimentaires, l'eau et le sol, et l'acide acétique est produit naturellement lorsque les fruits et certains autres aliments se gâtent.
L'acide acétique est également un composant de la lubrification vaginale des humains et d'autres primates, où l'acide acétique semble servir d'agent antibactérien doux.

L'acide acétique est un simple acide monocarboxylique contenant deux carbones.
L'acide acétique a un rôle de solvant protique, de régulateur d'acidité alimentaire, de conservateur alimentaire antimicrobien et de métabolite de Daphnia magna.
L'acide acétique est un acide conjugué d'un acétate.

L'acide acétique, systématiquement nommé acide éthanoïque /ˌɛθənoʊɪk/, est un liquide acide, incolore et un composé organique de formule chimique CH3COOH (également écrit CH3CO2H, C2H4O2 ou HC2H3O2).
Le vinaigre contient au moins 4% d'acide acétique en volume, ce qui fait de l'acide acétique le principal composant du vinaigre en dehors de l'eau et d'autres oligo-éléments.

L'acide acétique est le deuxième acide carboxylique le plus simple (après l'acide formique).
L'acide acétique est un réactif chimique important et un produit chimique industriel, utilisé principalement dans la production d'acétate de cellulose pour les films photographiques, d'acétate de polyvinyle pour la colle à bois et de fibres et tissus synthétiques.

Dans les ménages, l'acide acétique dilué est souvent utilisé dans les détartrants.
Dans l'industrie alimentaire, l'acide acétique est contrôlé par le code d'additif alimentaire E260 en tant que régulateur d'acidité et en tant que condiment.

En biochimie, le groupe acétyle, dérivé de l'acide acétique, est fondamental pour toutes les formes de vie.
Lorsqu'il est lié à la coenzyme A, l'acide acétique est au cœur du métabolisme des glucides et des graisses.

La demande mondiale en acide acétique est d'environ 6,5 millions de tonnes métriques par an (t/a), dont environ 1,5 t/a est satisfaite par le recyclage ; le reste est fabriqué à partir de méthanol.
Le vinaigre est principalement de l'acide acétique dilué, souvent produit par fermentation et oxydation ultérieure de l'éthanol.

Avantages de l'acide acétique :
L'une des façons les plus courantes dont les consommateurs peuvent entrer en contact avec l'acide acétique est sous la forme de vinaigre domestique, qui est naturellement fabriqué à partir de sources fermentescibles telles que le vin, les pommes de terre, les pommes, les raisins, les baies et les céréales.
Le vinaigre est une solution claire contenant généralement environ 5 % d'acide acétique et 95 % d'eau.

Le vinaigre est utilisé comme ingrédient alimentaire et peut également être un ingrédient dans les produits de soins personnels, les nettoyants ménagers, les shampooings pour animaux de compagnie et de nombreux autres produits pour la maison :

La préparation des aliments:
Le vinaigre est un ingrédient alimentaire courant, souvent utilisé comme saumure dans les liquides de marinage, les vinaigrettes, les marinades et autres vinaigrettes.
Le vinaigre peut également être utilisé dans la préparation des aliments pour aider à contrôler la contamination par Salmonella dans les produits de viande et de volaille.

Nettoyage:
Le vinaigre peut être utilisé dans toute la maison comme nettoyant pour vitres, pour nettoyer les cafetières automatiques et la vaisselle, comme agent de rinçage pour les lave-vaisselle et pour nettoyer le carrelage et le coulis de la salle de bain.
Le vinaigre peut également être utilisé pour nettoyer les outils et équipements liés à l'alimentation, car l'acide acétique ne laisse généralement pas de résidu nocif et nécessite moins de rinçage.

Jardinage:
À des concentrations de 10 à 20 %, l'acide acétique peut être utilisé comme désherbant dans les jardins et les pelouses.
Lorsqu'il est utilisé comme herbicide, l'acide acétique peut tuer les mauvaises herbes qui ont émergé du sol, mais n'affecte pas les racines de la mauvaise herbe, de sorte qu'elles peuvent repousser.

Applications de l'acide acétique :

L'acide acétique (AcOH) peut être utilisé comme :
Un solvant de réaction dans de nombreuses réactions organiques telles que la bromation, l'hydrolyse, la solvolyse, les réductions et les hydrogénations.
Réactif dans la protonolyse des composés organométalliques.

Agent d'acétylation pour l'acétylation de composés aromatiques riches en électrons.
Catalyseur pour synthétiser des di(indolyl)méthanes par la réaction de condensation d'indole et d'aldéhydes aromatiques.
L'invention concerne un système de solvants pour préparer un dérivé de 3,4-dihydropyrimidine-2(1H)-one via la réaction de Biginelli d'aldéhydes aromatiques, de composés 1,3-dicarbonyle et d'urée en présence d'un catalyseur à base d'acide borique.

L'acide acétique peut également être utilisé dans les cas suivants :
Le système catalytique acétate de manganèse(III)/AcOH est utilisé dans la conversion des alcènes en lactones.
Les sels de fer/AcOH sont utilisés pour oxyder le 2-méthylnaphtalène en 2-méthyl-1-naphtol en présence de H2O2.

Lorsque l'acide acétique est à une concentration de 99,5%, l'acide acétique est appelé acide acétique glacial.
L'acide acétique glacial a une variété d'utilisations, y compris comme matière première et solvant dans la production d'autres produits chimiques.

Les applications industrielles de l'acide acétique glacial comprennent :

Acétate de vinyle, fibres de cellulose et plastiques :
L'acide acétique est utilisé pour fabriquer de nombreux produits chimiques, notamment l'acétate de vinyle, l'anhydride acétique et les esters d'acétate.
L'acétate de vinyle est utilisé pour fabriquer de l'acétate de polyvinyle, un polymère utilisé dans les peintures, les adhésifs, les plastiques et les finitions textiles.

L'anhydride acétique est utilisé dans la fabrication de fibres d'acétate de cellulose et de plastiques utilisés pour les films photographiques, les vêtements et les revêtements.
L'acide acétique est également utilisé dans la réaction chimique pour produire de l'acide téréphtalique purifié (PTA), qui est utilisé pour fabriquer la résine plastique PET utilisée dans les fibres synthétiques, les contenants alimentaires, les bouteilles de boissons et les films plastiques.

Solvants :
L'acide acétique est un solvant hydrophile, similaire à l'éthanol.
L'acide acétique dissout les composés tels que les huiles, le soufre et l'iode et se mélange à l'eau, au chloroforme et à l'hexane.

Acidification du pétrole et du gaz :
L'acide acétique peut aider à réduire la corrosion des métaux et l'accumulation de tartre dans les applications de puits de pétrole et de gaz.
L'acide acétique est également utilisé dans la stimulation des puits de pétrole pour améliorer le débit et augmenter la production de pétrole et de gaz.
Produits pharmaceutiques et vitamines : L'industrie pharmaceutique utilise l'acide acétique dans la fabrication de vitamines, d'antibiotiques, d'hormones et d'autres produits.

Préparation des aliments:
L'acide acétique est couramment utilisé comme produit de nettoyage et de désinfection dans les usines de transformation des aliments.

Autres utilisations:
Les sels d'acide acétique et divers caoutchoucs et produits chimiques photographiques sont fabriqués à partir d'acide acétique.
L'acide acétique et son sel de sodium sont couramment utilisés comme conservateurs alimentaires.

Autres applications:
Adhésifs/mastics-B&C
Intermédiaires agricoles
Vêtements
Enduits architecturaux
Revêtements de protection automobile
Matériaux de construction
Encres d'impression commerciales
Produits chimiques de construction
Intérieurs décoratifs
Engrais
Ingrédients alimentaires
Conservateurs alimentaires
Formulateurs
Entretien des surfaces dures
Nettoyants industriels
Nettoyeurs institutionnels
Intermédiaires
Traitement du pétrole ou du gaz
Autres produits chimiques alimentaires
Autre-transport
Composants d'emballage sans contact alimentaire
Peintures & revêtements
Produits chimiques pharmaceutiques
Additifs de procédé
Raffinage
Produits chimiques de spécialité
Materiel de départ
Traitement de l'eau industrielle

Utilisations de l'acide acétique :
L'acide acétique est un réactif chimique pour la production de composés chimiques.
La plus grande utilisation unique de l'acide acétique est dans la production de monomère d'acétate de vinyle, suivie de près par la production d'anhydride acétique et d'ester.
Le volume d'acide acétique utilisé dans le vinaigre est relativement faible.

L'acide acétique est utilisé pour fabriquer de l'anhydride acétique et d'autres produits chimiques organiques utilisés dans les industries du plastique, de la pharmacie, des colorants, des insecticides, du textile, du caoutchouc et de la photographie.
L'acide acétique est utilisé en photographie (bain d'arrêt).

L'acide acétique est utilisé comme agent de gravure humide dans la fabrication de semi-conducteurs à des concentrations standard de 36 % ou 99,5 %.
L'acide acétique est utilisé dans les étapes de battage et de tannage de la production de cuir.

L'acide acétique est utilisé dans les synthèses organiques.
Utilisation autorisée comme ingrédient inerte dans les produits pesticides non alimentaires.

Le vinaigre est un liquide composé principalement d'acide acétique (CH3COOH) et d'eau.
L'acide acétique est produit par la fermentation de l'éthanol par des bactéries acétiques.

L'acide acétique est utilisé comme réactif de laboratoire dans les analyses chimiques et biochimiques, dans les tests sur le terrain des fumées de plomb, la détermination du chlorure de vinyle, l'acide urique dans l'urine, les vapeurs d'aniline et la séparation des gaz.
L'acide acétique est utilisé dans diverses applications pour les composés d'attaque pour la gravure.

L'acide acétique est un agent de détartrage lors du tannage du cuir, un solvant pour les composés organiques et un acidifiant pour puits de pétrole.
L'acide acétique est utilisé dans l'industrie chimique comme agent acidifiant et neutralisant.

L'acide acétique est utilisé dans les industries de la conserve comme additif ou aromatisant pour les cornichons, le poisson, la viande, les bonbons et les glaçures utilisés dans les industries du textile et de la teinture comme catalyseurs de teinture, de finition textile, de post-traitement de teinture et de production de fibres de nylon et d'acrylique.
L'acide acétique est un constituant des bains de fixation photographiques, des durcisseurs, des solutions hypotests et des ciments pour microfilms.

L'acide acétique donne au vinaigre son goût aigre et son odeur piquante.
L'acide acétique est un réactif chimique important et un produit chimique industriel, utilisé dans les industries du plastique, de la pharmacie, des colorants, des insecticides, du textile, du caoutchouc et de la photographie.

L'acide acétique sans eau (acide acétique glacial) est utilisé dans la production de certains parfums.
L'acide acétique est utilisé pour traiter les infections du conduit auditif.

Utilisations grand public :
Produits chimiques agricoles (non pesticides)
Catalyseur
Agent de nettoyage
Colorant
Agent de fixation (mordant)
Intermédiaire
Intermédiaires
Produits chimiques de laboratoire
Monomères
Additifs de peinture et additifs de revêtement non décrits par d'autres catégories
Produits chimiques photosensibles
Plastifiants
Auxiliaires technologiques, non répertoriés ailleurs
Adoucissant et conditionneur
Solvant

Utilisations industrielles :
Produits chimiques agricoles (non pesticides)
Catalyseur
Régulateur de réaction chimique
Agent de nettoyage
Un inhibiteur de corrosion
Antimousse
Colorant
Agent de gravure
Agents de finition
Fluides fonctionnels (systèmes ouverts)
Intermédiaire
Intermédiaires
Produits chimiques de laboratoire
Lubrifiants et additifs pour lubrifiants
Agent lubrifiant
Agents oxydants/réducteurs
Additifs de peinture et additifs de revêtement non décrits par d'autres catégories
Régulateurs de processus
Auxiliaires technologiques non spécifiés ailleurs
Auxiliaires technologiques, non répertoriés ailleurs
Auxiliaires technologiques, spécifiques à la production pétrolière
Améliorateur de solubilité
Solvant
Solvants (qui font partie de la formulation ou du mélange du produit)
Agents de surface
Régulateur de pH

Procédés industriels à risque d'exposition :
Fabrication de semi-conducteurs
Textiles (fabrication de fibres et de tissus)
Tannage et traitement du cuir
Traitement photographique
Textiles (impression, teinture ou finition)
Brûler des polymères naturels
Brûler des polymères synthétiques

Activités à risque d'exposition :
Sculpter les plastiques
Arts textiles
Fumer des cigarettes
Application de patines métalliques
Brûler de la biomasse pour cuisiner et se chauffer

Acétate de vinyle monomère :
L'utilisation principale de l'acide acétique est la production d'acétate de vinyle monomère (VAM).
En 2008, on estimait que cette application consommait un tiers de la production mondiale d'acide acétique.
La réaction consiste en de l'éthylène et de l'acide acétique avec de l'oxygène sur un catalyseur au palladium, conduite en phase gazeuse.

2 H3C−COOH + 2 C2H4 + O2 → 2 H3C−CO−O−CH=CH2 + 2 H2O

L'acétate de vinyle peut être polymérisé en acétate de polyvinyle ou en d'autres polymères, qui sont des composants des peintures et des adhésifs.

Production d'esters :
Les principaux esters de l'acide acétique sont couramment utilisés comme solvants pour les encres, les peintures et les revêtements.
Les esters comprennent l'acétate d'éthyle, l'acétate de n-butyle, l'acétate d'isobutyle et l'acétate de propyle.

Ils sont généralement produits par réaction catalysée à partir d'acide acétique et de l'alcool correspondant :
H3COO−H + HO−R → CH3COO−R + H2O, R = groupe alkyle général

Par exemple, l'acide acétique et l'éthanol donnent de l'acétate d'éthyle et de l'eau.
CH3COO−H + HO−CH2CH3 → CH3COO−CH2CH3 + H2O

Cependant, la plupart des esters d'acétate sont produits à partir d'acétaldéhyde en utilisant la réaction de Tishchenko.
De plus, les acétates d'éther sont utilisés comme solvants pour la nitrocellulose, les laques acryliques, les décapants de vernis et les teintures à bois.

Premièrement, les monoéthers de glycol sont produits à partir d'oxyde d'éthylène ou d'oxyde de propylène avec de l'alcool, qui sont ensuite estérifiés avec de l'acide acétique.
Les trois principaux produits sont l'acétate d'éther monoéthylique d'éthylène glycol (EEA), l'acétate d'éther monobutylique d'éthylène glycol (EBA) et l'acétate d'éther monométhylique de propylène glycol (PMA, plus communément appelé PGMEA dans les processus de fabrication de semi-conducteurs, où l'acide acétique est utilisé comme un résist solvant).

Cette application consomme environ 15 à 20 % de l'acide acétique mondial.
Les acétates d'éther, par exemple l'EEE, se sont avérés nocifs pour la reproduction humaine.

Anhydride acétique:
Le produit de la condensation de deux molécules d'acide acétique est l'anhydride acétique.
La production mondiale d'anhydride acétique est une application majeure et utilise environ 25 à 30 % de la production mondiale d'acide acétique.
Le processus principal implique la déshydratation de l'acide acétique pour donner du cétène à 700–750 ° C.

Le cétène est ensuite mis à réagir avec l'acide acétique pour obtenir l'anhydride :
CH3CO2H → CH2=C=O + H2O
CH3CO2H + CH2=C=O → (CH3CO)2O

L'anhydride acétique est un agent d'acétylation.
En tant que tel, l'application principale de l'acide acétique concerne l'acétate de cellulose, un textile synthétique également utilisé pour les films photographiques.
L'anhydride acétique est également un réactif pour la production d'héroïne et d'autres composés.

Utiliser comme solvant :
En tant que solvant protique polaire, l'acide acétique est fréquemment utilisé pour la recristallisation afin de purifier les composés organiques.
L'acide acétique est utilisé comme solvant dans la production d'acide téréphtalique (TPA), la matière première du polyéthylène téréphtalate (PET).
En 2006, environ 20 % de l'acide acétique était utilisé pour la production de TPA.

L'acide acétique est souvent utilisé comme solvant pour les réactions impliquant des carbocations, telles que l'alkylation de Friedel-Crafts.
Par exemple, une étape de la fabrication commerciale du camphre synthétique implique un réarrangement de Wagner-Meerwein du camphène en acétate d'isobornyle.
Ici, l'acide acétique agit à la fois comme solvant et comme nucléophile pour piéger le carbocation réarrangé.

L'acide acétique glacial est utilisé en chimie analytique pour l'estimation de substances faiblement alcalines telles que les amides organiques.
L'acide acétique glacial est une base beaucoup plus faible que l'eau, de sorte que l'amide se comporte comme une base forte dans ce milieu.
L'acide acétique peut alors être titré à l'aide d'une solution dans l'acide acétique glacial d'un acide très fort, tel que l'acide perchlorique.

Utilisation médicale :
L'injection d'acide acétique dans une tumeur est utilisée pour traiter le cancer depuis les années 1800.

L'acide acétique est utilisé dans le cadre du dépistage du cancer du col de l'utérus dans de nombreuses régions du monde en développement.
L'acide est appliqué sur le col de l'utérus et si une zone blanche apparaît après environ une minute, le test est positif.

L'acide acétique est un antiseptique efficace lorsqu'il est utilisé sous forme de solution à 1%, avec un large spectre d'activité contre les streptocoques, les staphylocoques, les pseudomonas, les entérocoques et autres.
L'acide acétique peut être utilisé pour traiter les infections cutanées causées par des souches de pseudomonas résistantes aux antibiotiques typiques.

Bien que l'acide acétique dilué soit utilisé en iontophorèse, aucune preuve de haute qualité ne soutient ce traitement pour la maladie de la coiffe des rotateurs.

En tant que traitement de l'otite externe, l'acide acétique figure sur la liste des médicaments essentiels de l'Organisation mondiale de la santé.

Nourriture:
L'acide acétique contient 349 kcal (1 460 kJ) pour 100 g.
Le vinaigre ne contient généralement pas moins de 4% d'acide acétique en masse.

Les limites légales sur la teneur en acide acétique varient selon la juridiction.
Le vinaigre est utilisé directement comme condiment et dans le marinage des légumes et autres aliments.

Le vinaigre de table a tendance à être plus dilué (4% à 8% d'acide acétique), tandis que le marinage alimentaire commercial utilise des solutions plus concentrées.
La proportion d'acide acétique utilisée dans le monde sous forme de vinaigre n'est pas aussi importante que les utilisations commerciales, mais c'est de loin l'application la plus ancienne et la plus connue.

Propriétés de l'acide acétique :

Acidité:
Le centre hydrogène du groupe carboxyle (-COOH) dans les acides carboxyliques tels que l'acide acétique peut se séparer de la molécule par ionisation :
CH3COOH ⇌ CH3CO−2 + H+

Du fait de cette libération du proton (H+), l'acide acétique a un caractère acide.
L'acide acétique est un acide monoprotique faible.

En solution aqueuse, l'acide acétique a une valeur de pKa de 4,76.
La base conjuguée de l'acide acétique est l'acétate (CH3COO−).

Une solution de 1,0 M (environ la concentration du vinaigre domestique) a un pH de 2,4, ce qui indique que seulement 0,4 % des molécules d'acide acétique sont dissociées.
Cependant, en solution très diluée (< 10−6 M), l'acide acétique est > 90 % dissocié.

Structure:
Dans l'acide acétique solide, les molécules forment des chaînes, les molécules individuelles étant interconnectées par des liaisons hydrogène.
Dans la vapeur à 120 ° C (248 ° F), des dimères peuvent être détectés.

Les dimères se produisent également en phase liquide dans des solutions diluées dans des solvants sans liaison hydrogène, et dans une certaine mesure dans l'acide acétique pur, mais sont perturbés par les solvants à liaison hydrogène.
L'enthalpie de dissociation du dimère est estimée à 65,0–66,0 kJ/mol, et l'entropie de dissociation à 154–157 J mol−1 K−1.
D'autres acides carboxyliques s'engagent dans des interactions de liaison hydrogène intermoléculaires similaires.

Propriétés du solvant :
L'acide acétique liquide est un solvant protique hydrophile (polaire), similaire à l'éthanol et à l'eau.
Avec une permittivité statique relative (constante diélectrique) de 6,2, l'acide acétique dissout non seulement les composés polaires tels que les sels inorganiques et les sucres, mais également les composés non polaires tels que les huiles ainsi que les solutés polaires.

L'acide acétique est miscible avec les solvants polaires et non polaires tels que l'eau, le chloroforme et l'hexane.
Avec les alcanes supérieurs (à commencer par l'octane), l'acide acétique n'est pas miscible dans toutes les compositions, et la solubilité de l'acide acétique dans les alcanes diminue avec les n-alcanes plus longs.
Les propriétés de solvant et de miscibilité de l'acide acétique font de l'acide acétique un produit chimique industriel utile, par exemple, comme solvant dans la production de téréphtalate de diméthyle.

Biochimie:
Aux pH physiologiques, l'acide acétique est généralement entièrement ionisé en acétate.

Le groupe acétyle, formellement dérivé de l'acide acétique, est fondamental pour toutes les formes de vie.
Lorsqu'il est lié à la coenzyme A, l'acide acétique est au cœur du métabolisme des glucides et des graisses.

Contrairement aux acides carboxyliques à chaîne plus longue (les acides gras), l'acide acétique n'est pas présent dans les triglycérides naturels.
Cependant, la triacétine triglycéride artificielle (triacétate de glycérine) est un additif alimentaire courant et se trouve dans les cosmétiques et les médicaments topiques.

L'acide acétique est produit et excrété par les bactéries acétiques, notamment le genre Acetobacter et Clostridium acetobutylicum.
Ces bactéries se trouvent universellement dans les denrées alimentaires, l'eau et le sol, et l'acide acétique est produit naturellement lorsque les fruits et autres aliments se gâtent.
L'acide acétique est également un composant de la lubrification vaginale des humains et d'autres primates, où l'acide acétique semble servir d'agent antibactérien doux.

Nomenclature de l'acide acétique :
Le nom trivial "acide acétique" est le nom IUPAC le plus couramment utilisé et préféré.
Le nom systématique "acide éthanoïque", un nom IUPAC valide, est construit selon la nomenclature substitutive.
Le nom "acide acétique" dérive du mot latin pour vinaigre, "acetum", qui est lié au mot "acide" lui-même.

"Acide acétique glacial" est un nom pour l'acide acétique sans eau (anhydre).
Semblable au nom allemand "Eisessig" ("vinaigre de glace"), le nom vient des cristaux ressemblant à de la glace qui se forment légèrement en dessous de la température ambiante à 16,6 ° C (61,9 ° F) (la présence de 0,1% d'eau abaisse la fonte des acides acétiques pointe de 0,2 °C).

Un symbole courant pour l'acide acétique est AcOH, où Ac est le symbole du pseudo-élément représentant le groupe acétyle CH3−C(=O)−.
La base conjuguée, l'acétate (CH3COO−), est donc représentée par AcO−. (Le symbole Ac pour le groupe fonctionnel acétyle ne doit pas être confondu avec le symbole Ac pour l'élément actinium ; le contexte évite la confusion parmi les chimistes organiques).

Pour mieux refléter la structure de l'acide acétique, l'acide acétique est souvent écrit CH3-C(O)OH, CH3-C(=O)OH, CH3COOH et CH3CO2H.
Dans le contexte des réactions acide-base, l'abréviation HAc est parfois utilisée, où Ac dans ce cas est un symbole pour l'acétate (plutôt que l'acétyle).

L'acétate est l'ion résultant de la perte de H+ de l'acide acétique.
Le nom "acétate" peut également désigner un sel contenant cet anion, ou un ester de l'acide acétique.

Production d'acide acétique :
L'acide acétique est produit industriellement à la fois par synthèse et par fermentation bactérienne.
Environ 75% de l'acide acétique destiné à être utilisé dans l'industrie chimique est fabriqué par la carbonylation du méthanol, expliquée ci-dessous.

La voie biologique ne représente qu'environ 10% de la production mondiale, mais l'acide acétique reste important pour la production de vinaigre car de nombreuses lois sur la pureté des aliments exigent que le vinaigre utilisé dans les aliments soit d'origine biologique.
D'autres procédés sont l'isomérisation du formiate de méthyle, la conversion du gaz de synthèse en acide acétique et l'oxydation en phase gazeuse de l'éthylène et de l'éthanol.

L'acide acétique peut être purifié par congélation fractionnée à l'aide d'un bain de glace.
L'eau et les autres impuretés resteront liquides tandis que l'acide acétique précipitera.

Entre 2003 et 2005, la production mondiale totale d'acide acétique vierge était estimée à 5 Mt/a (millions de tonnes par an), dont environ la moitié était produite aux États-Unis.
La production européenne était d'environ 1 Mt/a et en baisse, tandis que la production japonaise était de 0,7 Mt/a.

1,5 Mt supplémentaires sont recyclées chaque année, portant le marché mondial total à 6,5 Mt/a.
Depuis lors, la production mondiale a augmenté à 10,7 Mt/a (en 2010), et plus loin ; cependant, un ralentissement de cette augmentation de la production est prévu.

Les deux plus grands producteurs d'acide acétique vierge sont Celanese et BP Chemicals.
Parmi les autres grands producteurs figurent Millennium Chemicals, Sterling Chemicals, Samsung, Eastman et Svensk Etanolkemi [sv].

Carbonylation du méthanol :
La plupart de l'acide acétique est produit par carbonylation du méthanol.
Dans ce processus, le méthanol et le monoxyde de carbone réagissent pour produire de l'acide acétique selon l'équation.

Le processus implique l'iodométhane comme intermédiaire et se déroule en trois étapes.
Un catalyseur, le métal carbonyle, est nécessaire pour la carbonylation (étape 2).

1- CH3OH + HI → CH3I + H2O
2- CH3I + CO → CH3COI
3- CH3COI + H2O → CH3COOH + HI

Deux procédés apparentés existent pour la carbonylation du méthanol : le procédé Monsanto catalysé au rhodium et le procédé Cativa catalysé à l'iridium.
Ce dernier procédé est plus écologique et plus efficace et a largement supplanté le premier procédé, souvent dans les mêmes usines de production.
Des quantités catalytiques d'eau sont utilisées dans les deux procédés, mais le procédé Cativa en nécessite moins, de sorte que la réaction de conversion eau-gaz est supprimée et que moins de sous-produits sont formés.

En modifiant les conditions du procédé, l'anhydride acétique peut également être produit sur la même usine en utilisant les catalyseurs au rhodium.

Oxydation de l'acétaldéhyde :
Avant la commercialisation du procédé Monsanto, la plupart de l'acide acétique était produit par oxydation de l'acétaldéhyde.
Cela reste la deuxième méthode de fabrication la plus importante, bien que l'acide acétique ne soit généralement pas compétitif avec la carbonylation du méthanol.

L'acétaldéhyde peut être produit par hydratation de l'acétylène.
C'était la technologie dominante au début des années 1900.

Les composants du naphta léger sont facilement oxydés par l'oxygène ou même l'air pour donner des peroxydes, qui se décomposent pour produire de l'acide acétique selon l'équation chimique, illustrée avec le butane :
2 C4H10 + 5 O2 → 4 CH3CO2H + 2 H2O

De telles oxydations nécessitent un catalyseur métallique, tel que les sels de naphténate de manganèse, de cobalt et de chrome.

La réaction typique est conduite à des températures et des pressions conçues pour être aussi chaudes que possible tout en gardant le butane liquide.
Les conditions de réaction typiques sont de 150 ° C (302 ° F) et 55 atm.

Des sous-produits peuvent également se former, notamment de la butanone, de l'acétate d'éthyle, de l'acide formique et de l'acide propionique.
Ces sous-produits ont également une valeur commerciale et les conditions de réaction peuvent être modifiées pour en produire davantage si nécessaire.
Cependant, la séparation de l'acide acétique de ces sous-produits augmente le coût du procédé.

Dans des conditions similaires et en utilisant des catalyseurs similaires à ceux utilisés pour l'oxydation du butane, l'oxygène de l'air pour produire de l'acide acétique peut oxyder l'acétaldéhyde.

2 CH3CHO + O2 → 2 CH3CO2H

En utilisant des catalyseurs modernes, cette réaction peut avoir un rendement en acide acétique supérieur à 95 %.
Les principaux sous-produits sont l'acétate d'éthyle, l'acide formique et le formaldéhyde, qui ont tous des points d'ébullition inférieurs à l'acide acétique et sont facilement séparés par distillation.

Oxydation d'éthylène :
L'acétaldéhyde peut être préparé à partir d'éthylène via le procédé Wacker, puis oxydé comme ci-dessus.

Plus récemment, la société chimique Showa Denko, qui a ouvert une usine d'oxydation de l'éthylène à Ōita, au Japon, en 1997, a commercialisé une conversion en une seule étape moins chère de l'éthylène en acide acétique.
Le procédé est catalysé par un catalyseur métallique au palladium supporté sur un hétéropolyacide tel que l'acide silicotungstique.

Un procédé similaire utilise le même catalyseur métallique sur l'acide silicotungstique et la silice :
C2H4 + O2 → CH3CO2H

On pense que l'acide acétique est compétitif avec la carbonylation du méthanol pour les petites usines (100–250 kt/a), selon le prix local de l'éthylène.
L'approche sera basée sur l'utilisation d'une nouvelle technologie d'oxydation photocatalytique sélective pour l'oxydation sélective de l'éthylène et de l'éthane en acide acétique.
Contrairement aux catalyseurs d'oxydation traditionnels, le processus d'oxydation sélective utilisera la lumière UV pour produire de l'acide acétique à température et pression ambiantes.

Fermentation Oxydative :
Pendant la majeure partie de l'histoire humaine, les bactéries acétiques du genre Acetobacter ont fabriqué de l'acide acétique, sous forme de vinaigre.
Avec suffisamment d'oxygène, ces bactéries peuvent produire du vinaigre à partir de divers aliments alcoolisés.
Les aliments couramment utilisés comprennent le cidre de pomme, le vin et les céréales fermentées, le malt, le riz ou les purées de pommes de terre.

La réaction chimique globale facilitée par ces bactéries est :
C2H5OH + O2 → CH3COOH + H2O

Une solution diluée d'alcool inoculée avec Acetobacter et conservée dans un endroit chaud et aéré deviendra du vinaigre en quelques mois.
Les méthodes industrielles de vinaigrerie accélèrent ce processus en améliorant l'apport d'oxygène aux bactéries.

Les premiers lots de vinaigre produits par fermentation faisaient probablement suite à des erreurs de vinification.
Si le moût est fermenté à une température trop élevée, l'acétobactérie submergera la levure naturellement présente sur les raisins.

Au fur et à mesure que la demande de vinaigre à des fins culinaires, médicales et sanitaires augmentait, les vignerons ont rapidement appris à utiliser d'autres matières organiques pour produire du vinaigre pendant les chauds mois d'été avant que les raisins ne soient mûrs et prêts à être transformés en vin.
Cette méthode était cependant lente et pas toujours couronnée de succès, car les vignerons ne comprenaient pas le processus.

L'un des premiers procédés commerciaux modernes fut la "méthode rapide" ou "méthode allemande", pratiquée pour la première fois en Allemagne en 1823.
Dans ce processus, la fermentation a lieu dans une tour garnie de copeaux de bois ou de charbon de bois.

L'alimentation contenant de l'alcool est ruisselée vers le haut de la tour et de l'air frais est fourni par le bas par convection naturelle ou forcée.
L'amélioration de l'alimentation en air dans ce processus a réduit le temps de préparation du vinaigre de plusieurs mois à plusieurs semaines.

De nos jours, la plupart du vinaigre est fabriqué en cuve de culture submergée, décrite pour la première fois en 1949 par Otto Hromatka et Heinrich Ebner.
Dans cette méthode, l'alcool est fermenté en vinaigre dans un réservoir agité en continu, et l'oxygène est fourni en faisant barboter de l'air dans la solution.
En utilisant des applications modernes de cette méthode, le vinaigre d'acide acétique à 15% peut être préparé en seulement 24 heures en traitement par lots, même 20% en traitement par lots alimentés de 60 heures.

Fermentation anaérobie :
Les espèces de bactéries anaérobies, y compris les membres du genre Clostridium ou Acetobacterium, peuvent convertir les sucres en acide acétique directement sans créer d'éthanol comme intermédiaire.

La réaction chimique globale menée par ces bactéries peut être représentée par :
C6H12O6 → 3 CH3COOH

Ces bactéries acétogènes produisent de l'acide acétique à partir de composés monocarbonés, dont le méthanol, le monoxyde de carbone ou un mélange de dioxyde de carbone et d'hydrogène :
2 CO2 + 4 H2 → CH3COOH + 2 H2O

Cette capacité de Clostridium à métaboliser directement les sucres, ou à produire de l'acide acétique à partir d'intrants moins coûteux, suggère que ces bactéries pourraient produire de l'acide acétique plus efficacement que les oxydants d'éthanol comme Acetobacter.
Cependant, les bactéries Clostridium sont moins tolérantes aux acides qu'Acetobacter.

Même les souches de Clostridium les plus tolérantes aux acides peuvent produire du vinaigre à des concentrations de seulement quelques pour cent, par rapport aux souches d'Acetobacter qui peuvent produire du vinaigre à des concentrations allant jusqu'à 20 %.
À l'heure actuelle, l'acide acétique reste plus rentable pour produire du vinaigre à l'aide d'Acetobacter, plutôt que d'utiliser Clostridium et de concentrer l'acide acétique.
De ce fait, bien que les bactéries acétogènes soient connues depuis 1940, leur utilisation industrielle se limite à quelques applications de niche.

Informations générales sur la fabrication de l'acide acétique :

Secteurs de transformation de l'industrie :
Agriculture, foresterie, pêche et chasse
Fabrication de tous les autres produits chimiques inorganiques de base
Fabrication de tous les autres produits chimiques organiques de base
Fabrication de tous les autres produits et préparations chimiques
Fabrication de produits informatiques et électroniques
Fabrication d'explosifs
Fabrication de produits métalliques fabriqués
Fabrication d'aliments, de boissons et de produits du tabac
Fabrication de produits minéraux non métalliques (comprend la fabrication d'argile, de verre, de ciment, de béton, de chaux, de gypse et d'autres produits minéraux non métalliques)
Non connu ou raisonnablement vérifiable
Activités de forage, d'extraction et de soutien pétroliers et gaziers
Autre (nécessite des informations supplémentaires)
Fabrication de papier
Fabrication de pesticides, d'engrais et d'autres produits chimiques agricoles
Fabrication pétrochimique
Fabrication d'huiles et de graisses lubrifiantes pétrolières
Raffineries de pétrole
Fabrication de produits pharmaceutiques et de médicaments
Fabrication de films photographiques, de papier, de plaques et de produits chimiques
Fabrication de matières plastiques et de résines
Fabrication de produits en plastique
Prestations de service
Fabrication de savons, de produits de nettoyage et de produits de toilette
Fabrication de colorants et de pigments synthétiques
Fabrication de textiles, de vêtements et de cuir
Fabrication de matériel de transport
Commerce de gros et de détail

Réactions de l'acide acétique :

Chimie organique:
L'acide acétique subit les réactions chimiques typiques d'un acide carboxylique.
Lors du traitement avec une base standard, l'acide acétique se transforme en acétate de métal et en eau.

Avec des bases fortes (par exemple, des réactifs organolithiens), l'acide acétique peut être doublement déprotoné pour donner LiCH2COOLi.
La réduction de l'acide acétique donne de l'éthanol.

Le groupe OH est le principal site de réaction, comme illustré par la conversion de l'acide acétique en chlorure d'acétyle.
D'autres dérivés de substitution comprennent l'anhydride acétique ; cet anhydride est produit par perte d'eau à partir de deux molécules d'acide acétique.
Des esters d'acide acétique peuvent également être formés par estérification Fischer, et des amides peuvent être formés.

Lorsqu'il est chauffé au-dessus de 440 ° C (824 ° F), l'acide acétique se décompose pour produire du dioxyde de carbone et du méthane, ou pour produire du cétène et de l'eau :
CH3COOH → CH4 + CO2
CH3COOH → CH2=C=O + H2O

Réactions avec des composés inorganiques :
L'acide acétique est légèrement corrosif pour les métaux, notamment le fer, le magnésium et le zinc, formant de l'hydrogène gazeux et des sels appelés acétates :
Mg + 2 CH3COOH → (CH3COO)2Mg + H2

Étant donné que l'aluminium forme un film d'oxyde d'aluminium passivant et résistant aux acides, des réservoirs en aluminium sont utilisés pour transporter l'acide acétique.

Les acétates métalliques peuvent également être préparés à partir d'acide acétique et d'une base appropriée, comme dans la réaction populaire « bicarbonate de soude + vinaigre » dégageant de l'acétate de sodium :
NaHCO3 + CH3COOH → CH3COONa + CO2 + H2O

Une réaction colorée pour les sels d'acide acétique est une solution de chlorure de fer (III), qui se traduit par une couleur rouge foncé qui disparaît après acidification.
Un test plus sensible utilise du nitrate de lanthane avec de l'iode et de l'ammoniac pour donner une solution bleue.
Lorsqu'ils sont chauffés avec du trioxyde d'arsenic, les acétates forment de l'oxyde de cacodyle, qui peut être détecté par des vapeurs malodorantes d'acide acétique.

Autres dérivés :
Les sels organiques ou inorganiques sont produits à partir de l'acide acétique. Quelques dérivés commercialement significatifs :
Acétate de sodium, utilisé dans l'industrie textile et comme conservateur alimentaire (E262).

Acétate de cuivre(II), utilisé comme pigment et fongicide.
Acétate d'aluminium et acétate de fer (II) - utilisés comme mordants pour les colorants.
Acétate de palladium (II), utilisé comme catalyseur pour les réactions de couplage organique telles que la réaction de Heck.

Les acides acétiques halogénés sont produits à partir d'acide acétique. Quelques dérivés commercialement significatifs :
Acide chloroacétique (acide monochloroacétique, MCA), acide dichloroacétique (considéré comme un sous-produit) et acide trichloroacétique.

Le MCA est utilisé dans la fabrication de colorant indigo.
Acide bromoacétique, qui est estérifié pour produire le réactif bromoacétate d'éthyle.

L'acide trifluoroacétique, qui est un réactif courant en synthèse organique.
Les quantités d'acide acétique utilisées dans ces autres applications représentent ensemble 5 à 10% supplémentaires de l'utilisation d'acide acétique dans le monde.

Histoire de l'acide acétique :
Le vinaigre était connu au début de la civilisation comme le résultat naturel de l'exposition de la bière et du vin à l'air, car les bactéries productrices d'acide acétique sont présentes dans le monde entier.
L'utilisation de l'acide acétique en alchimie s'étend jusqu'au IIIe siècle av. J.-C., lorsque le philosophe grec Théophraste décrivait comment le vinaigre agissait sur les métaux pour produire des pigments utiles dans l'art, notamment la céruse (carbonate de plomb) et le vert-de-gris, un mélange vert de sels de cuivre dont le cuivre. (II) acétate.

Les anciens Romains faisaient bouillir du vin aigre pour produire un sirop très sucré appelé sapa.
Le sapa qui était produit dans des pots en plomb était riche en acétate de plomb, une substance sucrée aussi appelée sucre de plomb ou sucre de Saturne, qui contribuait au saturnisme dans l'aristocratie romaine.

Au XVIe siècle, l'alchimiste allemand Andreas Libavius a décrit la production d'acétone à partir de la distillation sèche de l'acétate de plomb, la décarboxylation cétonique.
La présence d'eau dans le vinaigre a un effet si profond sur les propriétés de l'acide acétique que pendant des siècles, les chimistes ont cru que l'acide acétique glacial et l'acide présent dans le vinaigre étaient deux substances différentes.
Le chimiste français Pierre Adet a prouvé qu'ils étaient identiques.

En 1845, le chimiste allemand Hermann Kolbe a synthétisé pour la première fois l'acide acétique à partir de composés inorganiques.
Cette séquence de réaction consistait en une chloration du disulfure de carbone en tétrachlorure de carbone, suivie d'une pyrolyse en tétrachloroéthylène et d'une chloration aqueuse en acide trichloroacétique, et conclue par une réduction électrolytique en acide acétique.

En 1910, la plupart de l'acide acétique glacial était obtenu à partir de la liqueur pyroligneuse, un produit de la distillation du bois.
L'acide acétique a été isolé par traitement avec du lait de chaux, et l'acétate de calcium résultant a ensuite été acidifié avec de l'acide sulfurique pour récupérer l'acide acétique.
A cette époque, l'Allemagne produisait 10 000 tonnes d'acide acétique glacial, dont environ 30 % servaient à la fabrication de teinture indigo.

Étant donné que le méthanol et le monoxyde de carbone sont des matières premières de base, la carbonylation du méthanol est depuis longtemps apparue comme des précurseurs attrayants de l'acide acétique.
Henri Dreyfus de British Celanese a développé une usine pilote de carbonylation du méthanol dès 1925.

Cependant, un manque de matériaux pratiques pouvant contenir le mélange réactionnel corrosif aux hautes pressions nécessaires (200 atm ou plus) a découragé la commercialisation de ces voies.
En 1968, un catalyseur à base de rhodium (cis-[Rh(CO)2I2]-) a été découvert qui pouvait fonctionner efficacement à basse pression avec presque aucun sous-produit.

La société chimique américaine Monsanto Company a construit la première usine utilisant ce catalyseur en 1970, et la carbonylation du méthanol catalysée au rhodium est devenue la méthode dominante de production d'acide acétique (voir le procédé Monsanto ).
A la fin des années 1990, la société chimique BP Chemicals a commercialisé le catalyseur Cativa ([Ir(CO)2I2]−), promu par l'iridium pour une plus grande efficacité.
Ce procédé Cativa catalysé à l'iridium est plus écologique et plus efficace et a largement supplanté le procédé Monsanto, souvent dans les mêmes usines de production.

Milieu interstellaire :
L'acide acétique interstellaire a été découvert en 1996 par une équipe dirigée par David Mehringer en utilisant l'ancien réseau de l'Association Berkeley-Illinois-Maryland à l'observatoire radio de Hat Creek et l'ancien réseau millimétrique situé à l'observatoire radio d'Owens Valley.
L'acide acétique a été détecté pour la première fois dans le nuage moléculaire Sagittarius B2 North (également connu sous le nom de source Sgr B2 Large Molecule Heimat).
L'acide acétique a la particularité d'être la première molécule découverte dans le milieu interstellaire en utilisant uniquement des interféromètres radio ; dans toutes les découvertes moléculaires ISM précédentes faites dans les régimes de longueur d'onde millimétrique et centimétrique, les radiotélescopes à parabole unique étaient au moins en partie responsables des détections.

Informations sur le métabolite humain de l'acide acétique :

Emplacements des tissus :
Rein
Foie

Emplacements cellulaires :
Cytoplasme
Extracellulaire
Appareil de Golgi
Mitochondries

Manipulation et stockage de l'acide acétique :

Intervention en cas de déversement sans incendie :
ÉLIMINER toutes les sources d'ignition (interdiction de fumer, fusées éclairantes, étincelles ou flammes) de la zone immédiate.
Tous les équipements utilisés lors de la manipulation du produit doivent être mis à la terre.

Ne pas toucher ou marcher sur le produit déversé.
Arrêtez la fuite si vous pouvez faire de l'acide acétique sans risque.

Empêcher l'entrée dans les cours d'eau, les égouts, les sous-sols ou les zones confinées.
Une mousse anti-vapeur peut être utilisée pour réduire les vapeurs.

Absorber avec de la terre, du sable ou un autre matériau non combustible.
Pour l'hydrazine, absorber avec du sable SEC ou un absorbant inerte (vermiculite ou tampons absorbants).
Utilisez des outils propres et anti-étincelles pour recueillir le matériau absorbé.

GRAND DÉVERSEMENT :
Endiguer loin devant le déversement liquide pour une élimination ultérieure.
L'eau pulvérisée peut réduire les vapeurs, mais n'empêche pas l'inflammation dans les espaces clos.

ÉLIMINER toutes les sources d'ignition (interdiction de fumer, fusées éclairantes, étincelles ou flammes) de la zone immédiate.
Ne pas toucher les contenants endommagés ou le produit déversé à moins de porter des vêtements de protection appropriés.

Arrêtez la fuite si vous pouvez faire de l'acide acétique sans risque.
Empêcher l'entrée dans les cours d'eau, les égouts, les sous-sols ou les zones confinées.

Absorber ou recouvrir de terre sèche, de sable ou d'un autre matériau non combustible et transférer dans des conteneurs.
NE PAS VERSER D'EAU À L'INTÉRIEUR DES RÉCIPIENTS.

Agents neutralisants pour acides et caustiques :
Diluer avec de l'eau, rincer avec une solution diluée de bicarbonate de sodium ou de chaux.

Stockage sécurisé :
Séparer des aliments et des produits alimentaires, des oxydants forts, des acides forts et des bases fortes.
Conserver uniquement dans le contenant d'origine.

Conserver dans une pièce bien aérée.
Entreposer dans une zone sans drain ni accès aux égouts.

Conditions de stockage:
Conserver dans un endroit sec et bien aéré.
Séparer des matières oxydantes et des substances alcalines.

Séparer des denrées alimentaires et des aliments pour animaux.
Conserver dans une pièce bien aérée.

Les quantités supérieures à 1 litre doivent être stockées dans des conteneurs métalliques hermétiquement fermés dans des zones séparées des oxydants.

Effets sur la santé et sécurité de l'acide acétique :
L'acide acétique concentré est corrosif pour la peau.
Ces brûlures ou cloques peuvent n'apparaître que plusieurs heures après l'exposition.

Une exposition prolongée par inhalation (huit heures) à des vapeurs d'acide acétique à 10 ppm peut produire une certaine irritation des yeux, du nez et de la gorge; à 100 ppm, une irritation pulmonaire marquée et des lésions possibles aux poumons, aux yeux et à la peau peuvent en résulter.
Des concentrations de vapeur de 1 000 ppm provoquent une irritation marquée des yeux, du nez et des voies respiratoires supérieures et ne peuvent être tolérées.
Ces prédictions étaient basées sur des expérimentations animales et une exposition industrielle.

Chez 12 travailleurs exposés pendant deux ans ou plus à une concentration moyenne d'acide acétique dans l'air de 51 ppm (estimée), des symptômes d'irritation conjonctive, d'irritation des voies respiratoires supérieures et de dermatite hyperkératosique ont été observés.
L'exposition à 50 ppm ou plus est intolérable pour la plupart des personnes et entraîne un larmoiement intense et une irritation des yeux, du nez et de la gorge, avec un œdème pharyngé et une bronchite chronique.

Les humains non acclimatés subissent une irritation oculaire et nasale extrême à des concentrations supérieures à 25 ppm, et une conjonctivite à des concentrations inférieures à 10 ppm a été signalée.
Dans une étude portant sur cinq travailleurs exposés pendant 7 à 12 ans à des concentrations maximales de 80 à 200 ppm, les principaux résultats étaient le noircissement et l'hyperkératose de la peau des mains, la conjonctivite (mais pas de lésions cornéennes), la bronchite et la pharyngite, et l'érosion des dents exposées (incisives et canines).

Les dangers des solutions d'acide acétique dépendent de la concentration.

L'acide acétique concentré ne peut s'enflammer qu'avec difficulté à température et pression standard, mais devient un risque d'inflammabilité à des températures supérieures à 39 ° C (102 ° F) et peut former des mélanges explosifs avec l'air à des températures plus élevées (limites explosives: 5,4–16 %).

Mesures de premiers soins de l'acide acétique :

YEUX:
Vérifiez d'abord si la victime a des lentilles de contact et retirez-les si elles sont présentes.
Rincer les yeux de la victime avec de l'eau ou une solution saline normale pendant 20 à 30 minutes tout en appelant simultanément un hôpital ou un centre antipoison.

Ne mettez pas de pommades, d'huiles ou de médicaments dans les yeux de la victime sans instructions spécifiques d'un médecin.
Transportez IMMÉDIATEMENT la victime après avoir rincé les yeux à l'hôpital même si aucun symptôme (comme une rougeur ou une irritation) ne se développe.

PEAU:
Rincer IMMÉDIATEMENT la peau affectée avec de l'eau tout en enlevant et en isolant tous les vêtements contaminés.
Lavez soigneusement toutes les zones de peau affectées avec du savon et de l'eau.

Appeler IMMÉDIATEMENT un hôpital ou un centre antipoison même si aucun symptôme (comme une rougeur ou une irritation) ne se développe.
Transporter IMMÉDIATEMENT la victime à l'hôpital pour y être soignée après avoir lavé les zones touchées.

INHALATION:
Quitter IMMÉDIATEMENT la zone contaminée ; prendre de grandes bouffées d'air frais.
Si des symptômes (tels qu'une respiration sifflante, une toux, un essoufflement ou une sensation de brûlure dans la bouche, la gorge ou la poitrine) se développent, appelez un médecin et soyez prêt à transporter la victime à l'hôpital.

Fournir une protection respiratoire appropriée aux sauveteurs entrant dans une atmosphère inconnue.
Dans la mesure du possible, un appareil respiratoire autonome (ARA) doit être utilisé.
S'il n'est pas disponible, utilisez un niveau de protection supérieur ou égal à celui conseillé sous Vêtements de protection.

INGESTION:
NE PAS FAIRE VOMIR.
Les produits chimiques corrosifs détruisent les membranes de la bouche, de la gorge et de l'œsophage et, en outre, présentent un risque élevé d'être aspirés dans les poumons de la victime lors de vomissements, ce qui augmente les problèmes médicaux.

Si la victime est consciente et ne convulse pas, lui faire boire 1 ou 2 verres d'eau pour diluer le produit chimique et appeler IMMÉDIATEMENT un hôpital ou un centre antipoison.
Transporter IMMÉDIATEMENT la victime à l'hôpital.

Si la victime convulse ou est inconsciente, ne rien faire avaler, s'assurer que les voies respiratoires de la victime sont dégagées et allonger la victime sur le côté, la tête plus basse que le corps.
NE PAS FAIRE VOMIR.
Transporter IMMÉDIATEMENT la victime à l'hôpital.

Lutte contre l'incendie
Certains de ces matériaux peuvent réagir violemment avec l'eau.

PETIT FEU:
Poudre chimique sèche, CO2, eau pulvérisée ou mousse résistant à l'alcool.

GRAND INCENDIE :
Eau pulvérisée, brouillard ou mousse anti-alcool.
Si l'acide acétique peut être utilisé en toute sécurité, éloignez les récipients non endommagés de la zone autour du feu.

Endiguer les eaux de ruissellement du contrôle des incendies pour une élimination ultérieure.
Ne versez pas d'eau à l'intérieur des récipients.

INCENDIE IMPLIQUANT DES RÉSERVOIRS OU DES CHARGES DE VOITURE/REMORQUE :
Combattez le feu à une distance maximale ou utilisez des dispositifs de flux maître sans pilote ou des buses de surveillance.

Refroidir les conteneurs avec de grandes quantités d'eau jusqu'à ce que le feu soit éteint.
Retirer immédiatement en cas de bruit montant provenant des dispositifs de sécurité de ventilation ou de décoloration du réservoir.

Restez TOUJOURS à l'écart des réservoirs engloutis par le feu.
Pour un incendie massif, utilisez des dispositifs de flux maître sans pilote ou des buses de surveillance.
Si cela est impossible, retirez-vous de la zone et laissez le feu brûler.

Identifiants de l'acide acétique :
Numéro CAS : 64-19-7
3DMet : B00009
Abréviations : AcOH
Référence Beilstein : 506007
ChEBI:CHEBI:15366
ChEMBL : ChEMBL539
ChemSpider : 171
DrugBank : DB03166
InfoCard ECHA : 100.000.528
Numéro CE : 200-580-7
Numéro E : E260 (conservateurs)
Référence Gmelin : 1380
IUPHAR/BPS : 1058
KEGG :
C00033
D00010
MeSH : Acétique + acide
PubChem CID : 176
Numéro RTECS : AF1225000
UNII : Q40Q9N063P
Numéro ONU : 2789
Tableau de bord CompTox (EPA) : DTXSID5024394
InChI : InChI=1S/C2H4O2/c1-2(3)4/h1H3,(H,3,4)
Clé : QTBSBXVTEAMEQO-UHFFFAOYSA-N
SOURIRES : CC(O)=O

Synonyme(s) : Acide acétique glacial
Formule linéaire : CH3CO2H
Numéro CAS : 64-19-7
Poids moléculaire : 60,05
Belstein : 506007
Numéro CE : 200-580-7
Numéro MDL : MFCD00036152
ID de la substance PubChem : 329770889
NACRES : NA.21

Numéro CAS : 64-19-7
Numéro d'index CE : 607-002-00-6
Numéro CE : 200-580-7
Grade : ACS
Formule Hill : C₂H₄O₂
Formule chimique : CH₃COOH
Masse molaire : 60,05 g/mol
Code SH : 2915 21 00

Propriétés de l'acide acétique :
Densité de vapeur : 2,07 (vs air)
Niveau de qualité : 200
Dosage : ≥ 99 %
Forme : liquide
Température d'auto-inflammation : 800 °F
expl. lim. :
16 %, 92 °F
4 %, 59 °F

Indice de réfraction : n20/D 1,371 (lit.)
pH : 2,5 (20 °C, 50 g/L)
point d'ébullition : 117-118 °C (lit.)
point de fusion : 16,2 °C (lit.)

Solubilité:
Alcool : miscible (lit.)
Disulfure de carbone : insoluble (lit.)
Glycérol : miscible (lit.)
Eau : miscible (lit.)

Densité : 1,049 g/mL à 25 °C (lit.)
Température de stockage : température ambiante
Chaîne SOURIRE : CC(O)=O
InChI : 1S/C2H4O2/c1-2(3)4/h1H3,(H,3,4)
Clé InChI : QTBSBXVTEAMEQO-UHFFFAOYSA-N

Point d'ébullition : 116 - 118 °C (1013 hPa)
Densité : 1,04 g/cm3 (25 °C)
Limite d'explosivité : 4 - 19,9 %(V)
Point d'éclair : 40 °C
Température d'inflammation : 485 °C
Point de fusion : 16,64 °C
Valeur pH : 2,5 (50 g/l, H₂O, 20 °C)
Pression de vapeur : 20,79 hPa (25 °C)
Viscosité cinématique : 1,17 mm2/s (20 °C)
Solubilité : 602,9 g/l soluble

CAS : 64-19-7
Formule moléculaire : C2H4O2
Poids moléculaire (g/mol) : 60,052
InChI Key : QTBSBXVTEAMEQO-UHFFFAOYSA-NAfficher moins
PubChem CID : 176
ChEBI:CHEBI:15366
Nom IUPAC : acide acétique
SOURIRES : CC(=O)O

Formule chimique : CH3COOH
Masse molaire : 60,052 g·mol−1
Aspect : Liquide incolore
Odeur : fortement vinaigrée
Densité : 1,049 g/cm3 (liquide) ; 1,27 g/cm3 (solide)
Point de fusion : 16 à 17 °C ; 61 à 62 °F ; 289 à 290K
Point d'ébullition : 118 à 119 °C ; 244 à 246 °F ; 391 à 392 Ko
Solubilité dans l'eau : Miscible
log P : -0,28[4]
Pression de vapeur : 11,6 mmHg (20 °C)[5]
Acidité (pKa): 4.756
Base conjuguée : Acétate
Susceptibilité magnétique (χ) : -31,54·10−6 cm3/mol
Indice de réfraction (nD) : 1,371 (VD = 18,19)
Viscosité : 1,22 mPa.s
Moment dipolaire : 1,74 D

Poids moléculaire : 60,05
XLogP3-AA : -0,2
Nombre de donneurs d'obligations hydrogène : 1
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 2
Nombre d'obligations rotatives : 0
Masse exacte : 60.021129366
Masse monoisotopique : 60,021129366
Surface polaire topologique : 37,3 Ų
Nombre d'atomes lourds : 4
Complexité : 31
Nombre d'atomes isotopiques : 0
Nombre de stéréocentres atomiques définis : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison indéfinis : 0
Nombre d'unités liées par covalence : 1
Le composé est canonisé : Oui

Spécifications de l'acide acétique :
Dosage (acidimétrique) : ≥ 99,7 %
Couleur : ≤ 10 Haze
Base titrable : ≤ 0,0004 meq/g
Anhydride acétique : ≤ 100 ppm
Chlorure (Cl): ≤ 1 ppm
Métaux lourds (comme Pb): ≤ 0,5 ppm
Sulfate (SO₄) : ≤ 1 ppm
Fe (fer) : ≤ 0,2 ppm
Substances réduisant le bichromate de potassium : test réussi
Substances réduisant le permanganate de potassium : test réussi
Résidu d'évaporation : ≤ 10 ppm
Test de dilution : réussit le test

Formule linéaire : CH3CO2H
Information sur la solubilité : Solubilité dans l'eau : complètement soluble.
Poids de la formule : 60,05
Pourcentage de pureté : 80 % (vol.)
Quantité : 5L
Point d'éclair : >60°C
Nom chimique ou matière : Acide acétique

Thermochimie de l'acide acétique :
Capacité calorifique (C) : 123,1 JK−1 mol−1
Entropie molaire standard (S⦵298) : 158,0 JK−1 mol−1
Enthalpie de formation standard (ΔfH⦵298) : -483,88–483,16 kJ/mol
Enthalpie de combustion standard (ΔcH⦵298) : -875,50–874,82 kJ/mol

Pharmacologie de l'acide acétique :
Code ATC : G01AD02 (OMS) S02AA10 (OMS)

Composés apparentés de l'acide acétique :
Acétaldéhyde
Acétamide
Anhydride acétique
Acide chloroacétique
Chlorure d'acétyle
Acide glycolique
Acétate d'éthyle
Acétate de potassium
L'acétate de sodium
Acide thioacétique

Acides carboxyliques apparentés :
Acide formique
L'acide propionique

Noms de l'acide acétique :

Nom IUPAC préféré :
Acide acétique

Nom IUPAC systématique :
Acide éthanoique

Autres noms:
Vinaigre (une fois dilué)
Acétate d'hydrogène
Acide méthanecarboxylique
Acide éthylique

Synonymes d'acide acétique :
acide acétique
acide éthanoique
64-19-7
L'acide acétique glacial
Acide éthylique
Acide de vinaigre
Acide acétique, glacial
Acide acétique glacial
Acide méthanecarboxylique
Acétasol
Essigsaeure
Acide acétique
Vinaigre
Aci-jel
Azijnzuur
Acétique acide
Acide acétique
Kysélina octova
Octowy kwas
Acide pyroligneux
HOAc
Azijnzuur [néerlandais]
Monomère d'acide éthanoïque
alcool acétylique
Essigsaeure [Allemand]
acide éthoïque
Caswell n° 003
Tridésilon otique
Octowy kwas [Polonais]
Otique Domeboro
Acide acétique (naturel)
Acide acétique [Français]
Acido acétique [Italien]
FEMA n° 2006
Kyselina octova [Tchèque]
AcOH
acide acétique-
éthanoate
UN2789
UN2790
MeCOOH
Code chimique des pesticides EPA 044001
NSC 132953
BRN 0506007
Acide acétique, dilué
Acide acétique [JAN]
AI3-02394
CH3COOH
Acidum aceticum glaciale
CH3-COOH
CH3CO2H
10. Acide méthanecarboxylique
CHEMBL539
NSC-132953
NSC-406306
SIN N° 260
E-260
CHEBI:15366
INS-260
Q40Q9N063P
Éthanoat
Fusil à pompe
MFCD00036152
Acide acétique, d'une concentration de plus de 10 %, en poids, d'acide acétique
NSC-111201
NSC-112209
NSC-115870
NSC-127175
68475-71-8
C2:0
Orlex
Vosol
WLN : QV1
Acide acétique, >=99.7%
Numéro FEMA 2006
Acide acétique, réactif ACS, >=99,7 %
ACY
HSDB 40
CCRIS 5952
63459-47-2
acide méthane carboxylique
EINECS 200-580-7
Acide acétique 0,25 % dans un récipient en plastique
Éthylate
acide acétique
acide acétique
Acide acétique
Acétate glacial
cid acétique
acide actique
UNII-Q40Q9N063P
acide acétique
Vinaigre distillé
Méthanecarboxylate
Acide acétique, glacial [USP:JAN]
Nat. Acide acétique
Acétasol (TN)
Acide acétique, glacial
Acide Acétique Naturel
Vinaigre (sel/mélange)
MeCO2H
Acide acétique non dilué
77671-22-8
Identification de l'ocytocine
Acide 3,3'-(1,4-phénylène)dipropiolique
HOOCCH3
Acide acétique (récupéré)
546-67-8
Acide acétique Qualité LC/MS
E 260
ACIDE ACÉTIQUE [II]
ACIDE ACÉTIQUE [MI]
Acide acétique, réactif ACS
Acide acétique-[13C,d3]
bmse000191
bmse000817
bmse000857
Otic Domeboro (Sel/Mélange)
EC 200-580-7
Acide acétique (JP17/NF)
ACIDE ACÉTIQUE [FHFI]
ACIDE ACÉTIQUE [INCI]
Acide acétique [pour LC-MS]
ACIDE ACÉTIQUE [VANDF]
NCIOpen2_000659
NCIOpen2_000682
ACIDE ACÉTIQUE [MART.]
Acide acétique, glacial (USP)
4-02-00-00094 (Référence du manuel Beilstein)
Acide acétique glacial (JP17)
UN 2790 (sel/mélange)
ACIDE ACÉTIQUE [OMS-DD]
ACIDE ACÉTIQUE [WHO-IP]
ACETICUM ACIDUM [HPUS]
N° SIN 260
GTPL1058
Qualité HPLC glaciale à l'acide acétique
Acide acétique, étalon analytique
Acide acétique, grade Glacial USP
DTXSID5024394
Acide acétique, pur., >=80%
Acide acétique, 99,8 %, anhydre
Acide acétique, AR, >=99,8 %
Acide acétique, LR, >=99,5 %
Acide acétique, réactif glacial ACS
Acide acétique, extra pur, 99,8 %
Acide acétique, 99,5-100,0 %
Acide acétique, glacial, réactif ACS
STR00276
ZINC5224164
Acide acétique, pur., 99-100%
Tox21_301453
Acide acétique, glacial, >=99,85 %
BDBM50074329
LMFA01010002
NSC132953
NSC406306
STL264240
Acide acétique, Environmental Grade Plus
Acide acétique, pour HPLC, >=99.8%
AKOS000268789
ACIDUM ACETICUM [WHO-IP LATIN]
DB03166
ONU 2789
Acide acétique, >=99.5%, FCC, FG
Acide acétique, naturel, >=99,5 %, FG
Acide acétique, ReagentPlus(R), >=99%
CAS-64-19-7
Acide acétique, USP, 99,5-100,5 %
NCGC00255303-01
Acide acétique 1000 microg/mL dans du méthanol
Acide acétique, SAJ premier grade, >=99.0%
DB-085748
Acide acétique 1000 microg/mL dans l'acétonitrile
Acide acétique, >=99,99 % de métaux traces
Acide acétique, qualité spéciale JIS, >=99,7 %
Acide acétique, purifié par double distillation
FT-0621735
FT-0621743
FT-0621764
FT-0661109
FT-0661110
Acide acétique, spectroscopique HPLC UV, 99,9 %
EN300-18074
Acide acétique, qualité réactif Vetec(TM), >=99%
Bifido Selective Supplement B, pour la microbiologie
C00033
D00010
ORLEX HC COMPOSANT ACIDE ACÉTIQUE, GLACIAL
Q47512
VOSOL HC COMPOSANT ACIDE ACÉTIQUE, GLACIAL
Acide acétique, glacial, qualité électronique, 99,7 %
TRIDESILON COMPOSANT ACIDE ACÉTIQUE, GLACIAL
A834671
ACETASOL HC COMPOSANT ACIDE ACÉTIQUE GLACIAL
Acide acétique, >=99,7 %, qualité super spéciale SAJ
ACIDE ACÉTIQUE, COMPOSANT GLACIAL DU BOROFAIR
ACIDE ACÉTIQUE, COMPOSANT GLACIAL DE L'ORLEX HC
ACIDE ACÉTIQUE, COMPOSANT GLACIAL DU VOSOL HC
SR-01000944354
ACIDE ACÉTIQUE, COMPOSANT GLACIAL DU TRIDESILON
SR-01000944354-1
ACIDE ACÉTIQUE, COMPOSANT GLACIAL DE L'ACTASOL HC
Acide acétique glacial, conforme aux spécifications de test USP
Acide acétique, >=99,7 %, adapté à l'analyse des acides aminés
Acide acétique, >=99,7%, pour titrage en milieu non aqueux
Acide acétique, pour la luminescence, BioUltra, >=99.5% (GC)
Acide acétique, pa, réactif ACS, reag. ISO, réag. Ph.Eur., 99,8%
Acide acétique, qualité semi-conducteur MOS PURANAL(TM) (Honeywell 17926)
Acide acétique glacial, étalon de référence de la pharmacopée des États-Unis (USP)
Acide acétique, pur. pa, réactif ACS, reag. ISO, réag. Ph.Eur., >=99.8%
Acide acétique glacial, étalon secondaire pharmaceutique ; Matériau de référence certifié
158461-04-2
Acide acétique, puriss., conforme aux spécifications analytiques de Ph. Eur., BP, USP, FCC, 99,8-100,5 %
200-580-7 [EINECS]
64-19-7 [RN]
Acide acétique [ACD/Index Name] [ACD/IUPAC Name] [Wiki]
Acide, Acétique
Acide acétique [Français] [ACD/IUPAC Name]
Acido acétique [Italien]
AcOH [Formule]
ättiksyra [suédois]
azido azetikoa [basque]
azijnzuur [néerlandais]
Essigsäure [Allemand] [Nom ACD/IUPAC]
Acide éthanoique
etikkahappo [finnois]
L'acide acétique glacial
HOAc [Formule]
kwas octowy [polonais]
Kyselina octova [Tchèque]
MFCD00036152 [numéro MDL]
MFCD00198163 [numéro MDL]
QV1 [WLN]
Acide (2H3)acétique (2H)
10. Acide méthanecarboxylique
109945-04-2 [RN]
1112-02-3 [RN]
120416-14-0 [RN]
147416-04-4 [RN]
149748-09-4 [RN]
159037-04-4 [RN]
1794892-02-6 [RN]
2-Mercapto-5-chlor-benzoxazol-7-sulfonsure, Kaliumsalz
3913-68-6 [RN]
42204-14-8 [RN]
498-63-5 [RN]
55511-07-4 [RN]
88-32-4 [RN]
AA
Acide acétique (glacial) manquant
Acide acétique 1 mol/L
Acide acétique, glacialmissing
Acide acétique, GlenDry, anhydre
Acide acétique-C,C,C-d3
Acide acétique-d4
Acide acétique manquant
Acide acétique-2,2,2-d3
acétol
C2:0
Essigsaeure
Acide éthylique
Acétique glaciaire
hydron [Wiki]
MeCO2H [Formule]
MeCOOH [Formule]
Acide méthanecarboxylique
Acide méthanecarboxylique, acide acétique
acide méthylcarboxylique
MFCD00036287 [numéro MDL]
manquant
Acide pyroacétique
STR00276
Vinaigre
ACIDE ACÉTIQUE
L'acide acétique est un acide organique disponible en différentes concentrations standard.
L'acide acétique pur est connu sous le nom d'acide acétique glacial car il gèle à des températures modérées (16,6 °C).


Numéro CAS : 64-19-7
Numéro CE : 200-580-7
Numéro E : E260 (conservateurs)
Formule moléculaire : C2H4O2 / CH3COOH



SYNONYMES :
Acide acétique, Acide éthanoïque, Vinaigre (une fois dilué), Acétate d'hydrogène, Acide méthanecarboxylique, Acide éthylique, Acide éthanoïque, Acide éthylique, Acide acétique glacial, Acide méthanecarboxylique, Acide vinaigre, CH3COOH, Acétasol, Acide acétique, Acido acetico, Azijnzuur, Essigsaeure , Octowy kwas, Acide acétique glacial, Kyselina octova, UN 2789, Aci-jel, Shotgun, Monomère d'acide éthanoïque, NSC 132953, Acide éthanoïque, vinaigre, acide éthylique, acide vinaigre, acide méthanecarboxylique, fluide d'extraction TCLP 2, fusil de chasse, glacial acide acétique, acide éthanoïque glacial, acide éthanoïque, acide éthylique, acide acétique glacial, acide méthanecarboxylique, acide vinaigre, CH3COOH, acétasol, acide acétique, Acido acetico, Azijnzuur, Essigsaeure, Octowy kwas, acide acétique glacial, Kyselina octova, UN 2789 , Aci-jel, Shotgun, monomère d'acide éthanoïque, NSC 132953, BDBM50074329, FA 2:0, LMFA01010002, NSC132953, NSC406306, acide acétique pour HPLC >=99,8 %, AKOS000268789, ACIDUM ACETICUM [WHO-IP LATIN], 166, ONU 2789, Acide acétique >=99,5 % FCC FG, Acide acétique naturel >=99,5 % FG, Acide acétique ReagentPlus(R) >=99 %, CAS-64-19-7, Code pesticide USEPA/OPP : 044001, Acide acétique USP 99,5-100,5 %, NCGC00255303-01, acide acétique 1 000 microg/mL dans du méthanol, acide acétique SAJ de première qualité >=99,0 %, acide acétique 1 000 microg/mL dans de l'acétonitrile, acide acétique >=99,99 % sur base de métaux traces, acide acétique JIS qualité spéciale >=99,7 %, acide acétique purifié par double distillation, NS00002089, acide acétique UV HPLC spectroscopique 99,9 %, EN300-18074, acide acétique Vetec(TM) de qualité réactif >=99 %, supplément sélectif Bifido B pour la microbiologie, C00033 , D00010, COMPOSANT ORLEX HC ACIDE ACETIQUE GLACIAL, Q47512, VOSOL HC COMPOSANT ACIDE ACETIQUE GLACIAL, Acide acétique glacial de qualité électronique 99,7%, COMPOSANT TRIDESILON ACIDE ACETIQUE GLACIAL, A834671, ACETASOL HC COMPOSANT ACIDE ACETIQUE GLACIAL, Acide acétique >=99,7% SAJ super qualité spéciale, COMPOSANT GLACIAIRE ACÉTIQUE DE BOROFAIR, COMPOSANT GLACIAIRE ACÉTIQUE D'ORLEX HC, COMPOSANT GLACIAIRE ACÉTIQUE DE VOSOL HC, SR-01000944354, COMPOSANT GLACIAIRE ACÉTIQUE DE TRIDESILON, SR-01000944354-1, COMPOSANT GLACIAIRE ACÉTIQUE DE ACETASOL HC , L'acide acétique glacial répond aux spécifications de test USP, InChI=1/C2H4O2/c1-2(3)4/h1H3(H,3,4), Acide acétique >=99,7 % adapté à l'analyse des acides aminés, Acide acétique >=99,7 % pour titrage en milieu non aqueux, Acide acétique pour luminescence BioUltra >=99,5% GC, Acide acétique pa ACS réactif reag. Réponse ISO. Ph.Eur. 99,8 %, acide acétique de qualité semi-conducteur MOS PURANAL(TM) Honeywell 17926, acide acétique glacial Pharmacopée des États-Unis, étalon de référence USP, acide acétique puriss. pa Réactif ACS reag. Réponse ISO. Ph.Eur. >=99,8 %, matériau de référence certifié pour l'acide acétique glacial, étalon secondaire pharmaceutique, puriss d'acide acétique. répond aux spécifications analytiques de la Ph. Eur. BP USP FCC 99,8-100,5 %, acide acétique, acétate glacial, acide acétique, acide actique, UNII-Q40Q9N063P, acide acétique, vinaigre distillé, méthanecarboxylate, acide acétique glacial [USP:JAN], acétasol (TN), acide acétique glacial pour LC-MS, vinaigre (sel/mélange), HOOCCH3, 546-67-8, acide acétique qualité LC/MS, ACIDE ACETIQUE [II], ACIDE ACETIQUE [MI], réactif ACS acide acétique, bmse000191, bmse000817, bmse000857 , Otic Domeboro (sel/mélange), EC 200-580-7, acide acétique (JP17/NF), ACIDE ACETIQUE [FHFI], ACIDE ACETIQUE [INCI], acide acétique [pour LC-MS], ACIDE ACETIQUE [VANDF] , NCIOpen2_000659, NCIOpen2_000682, Acide acétique glacial (USP), 4-02-00-00094 (Référence du manuel Beilstein), 77671-22-8, Acide acétique glacial (JP17), UN 2790 (Sel/Mélange), ACIDE ACÉTIQUE [OMS -DD], ACIDE ACETIQUE [WHO-IP], ACETICUM ACIDUM [HPUS], GTPL1058, acide acétique de qualité HPLC glacial, étalon analytique d'acide acétique, acide acétique de qualité USP glacial, acide acétique puriss. >=80 %, Acide acétique 99,8 % anhydre, Acide acétique AR >=99,8 %, Acide acétique LR >=99,5 %, Acide acétique extra pur 99,8 %, Acide acétique 99,5-100,0 %, Acide acétique Réactif ACS glacial, STR00276, Acétique pureté acide. 99-100%, Tox21_301453, Acide acétique glacial >=99,85%, acide acétique, acide éthanoïque, 64-19-7, Acide éthylique, Acide vinaigre, Acide acétique glacial, Acide acétique glacial, Acide acétique glacial, Acide méthanecarboxylique, Acétasol, Essigsaeure, Acide acétique, Acide pyroligneux, Vinaigre, Azijnzuur, Aceticum acidum, Acido acetico, Octowy kwas, Aci-jel, HOAc, acide éthoïque, Kyselina octova, Acide orthoacétique, AcOH, Monomère d'acide éthanoïque, Acétique, Caswell No. 003, Otique Tridesilon, MeCOOH, acide acétique-17O2, Otic Domeboro, Acidum aceticum glaciale, Acidum aceticum, CH3-COOH, acide acétique-, CH3CO2H, UN2789, UN2790, EPA Pesticide Chemical Code 044001, NSC 132953, NSC-132953, NSC-406306, BRN 0506007, Acide acétique dilué, SIN NO.260, Acide acétique [JAN], DTXSID5024394, MeCO2H, CHEBI:15366, AI3-02394, CH3COOH, INS-260, Q40Q9N063P, E-260, 10.Acide méthanecarboxylique, CHEMBL539, NSC -111201, NSC-112209, NSC-115870, NSC-127175, acide acétique-2-13C,d4, SIN n° 260, DTXCID304394, E 260, acide acétique-13C2 (8CI,9CI), éthanoat, fusil de chasse, MFCD00036152, Acide acétique d'une concentration de plus de 10 pour cent en poids d'acide acétique, 285977-76-6, 68475-71-8, C2:0, alcool acétylique, Orlex, Vosol, ACIDE ACETIC-1-13C-2-D3 -1 H (D), WLN : QV1, ACIDE ACETIQUE (MART.), ACIDE ACETIQUE [MART.], Acide acétique >=99,7%, 57745-60-5, 63459-47-2, numéro FEMA 2006, ACETIC- ACIDE 13C2-2-D3, 97 ATOM % 13C, 97 ATOM % D, réactif acide acétique ACS >=99,7 %, ACY, HSDB 40, CCRIS 5952, 79562-15-5, acide méthane carboxylique, EINECS 200-580-7 , Acide acétique 0,25% dans un récipient en plastique, Essigsaure, Ethylate, acide acétique



L'acide acétique est un composé organique de formule chimique CH3COOH (également écrit CH3CO2H ou C2H4O2).
L'acide acétique est un liquide incolore qui, lorsqu'il n'est pas dilué, est également appelé « acide acétique glacial ».
L'acide acétique est le composant principal du vinaigre (outre l'eau ; le vinaigre contient environ 8 % d'acide acétique en volume) et a un goût aigre distinctif et une odeur piquante.


L'acide acétique de qualité alimentaire est l'un des acides carboxyliques les plus simples.
L'acide acétique est un réactif chimique important et un produit chimique industriel, principalement utilisé dans la production d'acétate de cellulose pour les films photographiques et d'acétate de polyvinyle pour la colle à bois, ainsi que de fibres et de tissus synthétiques.


L'acide acétique, également connu sous le nom d'acide éthanoïque, est un composé liquide et organique incolore.
De formule chimique CH₃COOH, l'acide acétique est un réactif chimique pour la production de produits chimiques.
L'acide acétique a un numéro CAS de 64-19-7.


L'acide acétique, CH3COOH, également connu sous le nom d'acide éthanoïque, est un acide organique qui a une odeur âcre.
L'acide acétique est un acide faible, dans le sens où il n'est que partiellement dissocié dans une solution aqueuse.
L'acide acétique est hygroscopique (absorbe l'humidité de l'air) et gèle à 16,5 °C pour former un solide cristallin incolore.


L'acide acétique est l'un des acides carboxyliques les plus simples et constitue un produit chimique industriel très important.
L'acide acétique est produit par des méthodes biologiques et synthétiques dans l'industrie.
Le sel et l'ester de l'acide acétique sont appelés acétate.


L'acide acétique est complètement soluble dans l'eau.
L'acide acétique est un réactif chimique pour la production de produits chimiques.
L’utilisation unique la plus courante de l’acide acétique concerne la production de monomère d’acétate de vinyle ainsi que la production d’anhydride et d’esters acétiques.


La quantité d'acide acétique dans le vinaigre est relativement faible.
L'acide acétique, également connu sous le nom d'acide éthanoïque, est un simple acide carboxylique qui forme généralement un liquide à température ambiante.
L'acide acétique est le plus largement utilisé dans le vinaigre de table en raison de ses propriétés de conservation et est le produit chimique responsable de l'odeur caractéristique du vinaigre.


L'acide acétique a également un large éventail d'applications dans l'industrie chimique et est utilisé dans la synthèse des esters et de l'acétate de vinyle. En laboratoire, l’acide acétique est un solvant couramment utilisé.
L'acide acétique est enregistré au titre du règlement REACH et est fabriqué et/ou importé dans l'Espace économique européen, à raison de ≥ 1 000 000 tonnes par an.


L'acide acétique est un produit de l'oxydation de l'éthanol et de la distillation destructrice du bois.
L'acide acétique est utilisé localement, parfois en interne, comme contre-irritant et également comme réactif.
L'acide acétique otique (pour l'oreille) est un antibiotique qui traite les infections causées par des bactéries ou des champignons.


Bien qu'il s'agisse généralement du moyen le moins coûteux d'acheter de l'acide acétique, nous constatons que des qualités plus diluées telles que 90 % sont plus demandées pour éliminer la plupart des problèmes de solidification.
L'acide acétique peut sembler devoir se trouver dans un laboratoire de chimie ou une expo-sciences plutôt que dans le garde-manger de votre cuisine.


Cependant, l’acide acétique est en fait le principal composé présent dans le vinaigre et est responsable à la fois de sa saveur et de son acidité uniques.
Non seulement cela, mais l’acide acétique contribue également à de nombreux bienfaits du vinaigre de cidre de pomme pour la santé en raison de ses puissantes propriétés médicinales.
L'acide acétique, également connu sous le nom d'acide éthanoïque, est un composé chimique présent dans de nombreux produits différents.


L'acide acétique est peut-être le composant principal du vinaigre, outre l'eau, le plus connu, et on pense qu'il fournit des ingrédients comme le vinaigre de cidre de pomme avec bon nombre de leurs propriétés bénéfiques pour la santé.
Chimiquement parlant, la formule de l’acide acétique est C2H4O2, qui peut également s’écrire CH3COOH ou CH3CO2H.


En raison de la présence d’un atome de carbone dans la structure de l’acide acétique, celui-ci est considéré comme un composé organique.
La densité de l'acide acétique est d'environ 1,05 grammes/cm³ ; Par rapport à d'autres composés comme l'acide nitrique, l'acide sulfurique ou l'acide formique, la densité de l'acide acétique est un peu inférieure.


À l’inverse, le point de fusion de l’acide acétique est nettement plus élevé que celui de nombreux autres acides, et la masse molaire de l’acide acétique et le point d’ébullition de l’acide acétique ont tendance à se situer à peu près au milieu.
L'acide acétique, également connu sous le nom d'acide méthane carboxylique et d'acide éthanoïque, est essentiellement un liquide clair et incolore, qui a une odeur forte et piquante.


Étant donné que l’acide acétique a un atome de carbone dans sa formule chimique, il s’agit d’un composé organique et sa formule chimique est CH3COOH.
Il est intéressant de noter que le mot « acétique » est dérivé d'un mot latin appelé « acetum » qui signifie « vinaigre ».
Le vinaigre est la forme diluée de l’acide acétique et constitue la substance chimique la plus courante chez l’homme.


L'acide acétique est un composant principal du vinaigre et lui confère également son odeur caractéristique.
L'acide acétique (CH3COOH), également appelé acide éthanoïque, est le plus important des acides carboxyliques.
Une solution diluée (environ 5 pour cent en volume) d’acide acétique produite par fermentation et oxydation de glucides naturels est appelée vinaigre ; un sel, un ester ou un acylal de l'acide acétique est appelé acétate.


Ensuite, lorsque l’acide acétique ou l’acide éthanoïque n’est pas dilué, on l’appelle acide acétique glacial.
L'acide acétique est un acide faible mais lorsqu'il est sous forme concentrée, cet acide est corrosif et peut causer des dommages à la peau.
L'acide acétique se présente sous la forme d'un liquide clair et incolore avec une forte odeur de vinaigre.


Le point d’éclair de l’acide acétique est de 104 °F.
La densité de l'acide acétique est de 8,8 lb/gal.
L'acide acétique est corrosif pour les métaux et les tissus.


L'acide acétique, solution, à plus de 10 % mais pas à plus de 80 % d'acide, se présente sous la forme d'une solution aqueuse incolore.
L'acide acétique sent le vinaigre.
L'acide acétique est corrosif pour les métaux et les tissus.


L'acide acétique, solution, à plus de 80 % d'acide, est une solution aqueuse claire et incolore avec une odeur âcre.
L'acide acétique est constitué de cristaux humides légèrement roses avec une odeur de vinaigre.
L'acide acétique est un acide monocarboxylique simple contenant deux carbones.


L'acide acétique joue le rôle de solvant protique, de régulateur d'acidité alimentaire, de conservateur alimentaire antimicrobien et de métabolite de Daphnia magna.
L'acide acétique est un acide conjugué d'un acétate.
L'acide acétique est un produit de l'oxydation de l'éthanol et de la distillation destructrice du bois.


L'acide acétique est un métabolite présent ou produit par Escherichia coli.
L'acide acétique est un produit naturel présent dans Camellia sinensis, Microchloropsis et d'autres organismes pour lesquels des données sont disponibles.
L'acide acétique est un acide carboxylique synthétique doté de propriétés antibactériennes et antifongiques.


Bien que son mécanisme d'action ne soit pas entièrement connu, l'acide acétique non dissocié peut améliorer la solubilité des lipides, permettant ainsi une accumulation accrue d'acides gras sur la membrane cellulaire ou dans d'autres structures de la paroi cellulaire.
L'acide acétique est l'un des acides carboxyliques les plus simples.


L'acide acétique est un réactif chimique important et un produit chimique industriel utilisé dans la production de bouteilles de boissons gazeuses en plastique, de films photographiques ; et acétate de polyvinyle pour la colle à bois, ainsi que de nombreuses fibres et tissus synthétiques.
L'acide acétique peut être très corrosif, selon la concentration.


L'acide acétique est un ingrédient de la cigarette.
Le groupe acétyle, dérivé de l'acide acétique, est fondamental pour la biochimie de pratiquement toutes les formes de vie.
Lorsqu'il est lié à la coenzyme A, il joue un rôle central dans le métabolisme des glucides et des graisses.


Cependant, la concentration d’acide acétique libre dans les cellules est maintenue à un faible niveau pour éviter de perturber le contrôle du pH du contenu cellulaire.
L'acide acétique est produit et excrété par certaines bactéries, notamment du genre Acetobacter et Clostridium acetobutylicum.
Ces bactéries sont présentes universellement dans les aliments, l’eau et le sol, et l’acide acétique est produit naturellement lorsque les fruits et certains autres aliments se gâtent.


L'acide acétique est également un composant de la lubrification vaginale des humains et d'autres primates, où il semble servir d'agent antibactérien doux.
L'acide acétique /əˈsiːtɪk/, systématiquement nommé acide éthanoïque /ˌɛθəˈnoʊɪk/, est un liquide et un composé organique acide et incolore de formule chimique CH3COOH (également écrit CH3CO2H, C2H4O2 ou HC2H3O2).


Le vinaigre contient au moins 4 % d'acide acétique en volume, ce qui fait de l'acide acétique le composant principal du vinaigre, outre l'eau.
L’acide acétique a été utilisé comme composant du vinaigre tout au long de l’histoire, depuis au moins le troisième siècle avant JC.
L'acide acétique est le deuxième acide carboxylique le plus simple (après l'acide formique).


L'acide acétique est un réactif chimique important et un produit chimique industriel dans divers domaines, utilisé principalement dans la production d'acétate de cellulose pour les films photographiques, d'acétate de polyvinyle pour la colle à bois et de fibres et tissus synthétiques.
L'acide acétique est un composé organique très important dans la vie quotidienne des humains.


Les propriétés solvantes souhaitables de l’acide acétique, ainsi que sa capacité à former des mélanges miscibles avec des composés polaires et non polaires, en font un solvant industriel très important.
L'acide acétique est également connu sous le nom d'acide éthanoïque, d'acide éthylique, d'acide vinaigre et d'acide méthane carboxylique.


L'acide acétique est un sous-produit de la fermentation et donne au vinaigre son odeur caractéristique.
Le vinaigre contient environ 4 à 6 % d’acide acétique dans l’eau.
Des solutions plus concentrées peuvent être trouvées en laboratoire, et l'acide acétique pur ne contenant que des traces d'eau est connu sous le nom d'acide acétique glacial.


Les solutions diluées comme le vinaigre peuvent entrer en contact avec la peau sans danger, mais des solutions plus concentrées brûleront la peau.
L'acide acétique glacial peut provoquer des brûlures cutanées et des lésions oculaires permanentes, et corroder le métal.
L'acide acétique est un composé organique de formule CH3COOH.


L'acide acétique est un acide carboxylique constitué d'un groupe méthyle attaché à un groupe fonctionnel carboxyle.
Le nom systématique IUPAC de l’acide acétique est acide éthanoïque et sa formule chimique peut également s’écrire C2H4O2.
Le vinaigre est une solution d'acide acétique dans l'eau et contient entre 5 % et 20 % d'acide éthanoïque en volume.


L'odeur piquante et le goût aigre sont caractéristiques de l'acide acétique qu'il contient.
Une solution non diluée d’acide acétique est communément appelée acide acétique glacial.
L'acide acétique forme des cristaux qui ressemblent à de la glace à des températures inférieures à 16,6 °C.


Acide acétique (CH3COOH), le plus important des acides carboxyliques.
Une solution diluée (environ 5 pour cent en volume) d’acide acétique produite par fermentation et oxydation de glucides naturels est appelée vinaigre ; un sel, un ester ou un acylal de l'acide acétique est appelé acétate.


Industriellement, l'acide acétique est utilisé dans la préparation d'acétates métalliques, utilisés dans certains procédés d'impression ; l'acétate de vinyle, utilisé dans la production de plastiques ; l'acétate de cellulose, utilisé dans la fabrication de films photographiques et de textiles ; et les esters organiques volatils (tels que les acétates d'éthyle et de butyle), largement utilisés comme solvants pour les résines, les peintures et les laques.


Biologiquement, l’acide acétique est un intermédiaire métabolique important et il est présent naturellement dans les fluides corporels et dans les jus de plantes.
L'acide acétique a été préparé à l'échelle industrielle par oxydation à l'air de l'acétaldéhyde, par oxydation de l'éthanol (alcool éthylique) et par oxydation du butane et du butène.


Aujourd'hui, l'acide acétique est fabriqué selon un procédé développé par l'entreprise chimique Monsanto dans les années 1960 ; il s'agit d'une carbonylation catalysée par le rhodium-iode du méthanol (alcool méthylique).
L'acide acétique pur, souvent appelé acide acétique glacial, est un liquide corrosif et incolore (point d'ébullition 117,9 °C [244,2 °F] ; point de fusion 16,6 °C [61,9 °F]) complètement miscible à l'eau.


L'acide acétique est un liquide organique clair, incolore avec une odeur âcre semblable à celle du vinaigre domestique.
L'acide acétique ou acide acétique glacial, également connu sous le nom d'acide éthanoïque, est un composé organique de formule chimique CH3COOH.
L'acide acétique glacial pur (acide acétique anhydre) est un liquide hygroscopique incolore avec une forte odeur âcre.


Le point de congélation est de 16,6°C et l'acide acétique se transforme en cristaux incolores après solidification.
L'acide acétique est un acide monobasique organique et peut être miscible à l'eau dans n'importe quelle proportion.
L'acide acétique est particulièrement corrosif pour les métaux.


L'acide acétique est largement présent dans la nature, notamment dans le métabolisme de fermentation et les produits de putréfaction de diverses bactéries acétiques glaciales.
L'acide acétique est également le principal composant du vinaigre.
De plus, l’acide acétique glacial joue toujours un rôle important dans de nombreuses réactions chimiques.


Par exemple, l'acide acétique peut subir des réactions de déplacement avec des métaux tels que le fer, le zinc et le cuivre pour générer des acétates métalliques et de l'hydrogène.
De plus, l'acide acétique peut réagir avec les alcalis, les oxydes alcalins, les sels et certains oxydes métalliques.
L'acide acétique est une substance chimique organique, c'est un liquide incolore avec une odeur très particulière.


L'une de ses utilisations les plus courantes est la composition du vinaigre, bien que l'acide acétique soit également utilisé dans les cosmétiques et les produits pharmaceutiques, dans les industries alimentaire, textile et chimique.
Au niveau industriel, l'acide acétique est produit par carbonylation du méthanol et est utilisé comme matière première pour la production de différents composés.


L'acide acétique peut également être obtenu dans l'industrie alimentaire par le processus de fermentation acétique de l'éthanol, ou plus communément, par fermentation alcoolique et par distillation du bois.
L'acide acétique pur ou acide acétique glacial, également connu sous le nom de CH3COOH, est un liquide qui peut être nocif pour notre santé en raison de ses propriétés irritantes et corrosives et peut provoquer de graves irritations de la peau, des yeux et du tube digestif.


Cependant, grâce à sa combinaison avec différentes substances, l'acide acétique permet d'obtenir des produits du quotidien qui peuvent être familiers à tout le monde, comme le vinaigre.
Le vinaigre est une substance hygroscopique, c'est-à-dire qu'il peut absorber l'humidité de son environnement.


Ainsi, lorsqu’il est mélangé à de l’eau, son volume diminue de manière très significative.
D'autre part, lorsque l'acide acétique à 100 % est exposé à de basses températures, la surface, également connue sous le nom d'essence acétique, cristallise et forme des cristaux semblables à de la glace au sommet.


En raison de la structure chimique de l’acide acétique, son point d’ébullition est très élevé.
De plus, il convient de noter que l’acide acétique, étant un acide carboxylique, a la capacité de se dissocier, mais seulement légèrement, car il s’agit d’un acide faible [FC1] .
De plus, grâce à cette capacité à se dissocier, l’acide acétique conduit efficacement l’électricité.


L'acide acétique est un composé organique de formule chimique CH3COOH.
L'acide acétique est un acide monobasique organique et constitue le principal composant du vinaigre.
L'acide acétique anhydre pur (acide acétique glacial) est un liquide incolore et hygroscopique avec un point de congélation de 16,6 ℃ (62 ℉ ).


Après solidification, l'acide acétique devient un cristal incolore.
L'acide acétique ou acide éthanoïque est un composé organique liquide incolore de formule moléculaire CH3COOH.
Lorsque l’acide acétique est dissous dans l’eau, on l’appelle acide acétique glacial.


Le vinaigre ne contient pas moins de 4 pour cent d’acide acétique en volume, à l’exception de l’eau, ce qui permet à l’acide acétique d’être l’ingrédient principal du vinaigre.
L'acide acétique est produit principalement comme précurseur de l'acétate de polyvinyle et de l'acétate de cellulose, en plus du vinaigre domestique.
L'acide acétique est un acide faible puisque la solution ne se dissocie que légèrement.


Mais l'acide acétique concentré est corrosif et peut endommager la chair.
Le deuxième acide carboxylique le plus simple est l’acide acétique (après l’acide formique).
L'acide acétique est constitué d'un groupe méthyle auquel un groupe carboxyle est lié.


L'acide acétique est un composé organique liquide incolore avec une odeur caractéristique âcre.
L'acide acétique est un acide présent naturellement.
L'acide acétique peut également être produit synthétiquement soit par de l'acétylène, soit en utilisant du méthanol.


L'acide acétique est considéré comme un conservateur naturel pour les produits alimentaires.
L'acide acétique est utilisé depuis des centaines d'années comme conservateur (vinaigre, français pour « vin aigre »).
Si pendant la fermentation du raisin ou d'autres fruits, de l'oxygène pénètre dans le récipient, les bactéries convertissent l'éthanol présent en acide acétique, ce qui rend le vin aigre.


L'acide acétique peut être produit synthétiquement par carbonylation du méthanol, oxydation de l'acétaldéhyde ou oxydation du butane/naphta. L'acide acétique est dit « glaciaire » et est totalement miscible à l'eau.
L'acide acétique est le composant principal du vinaigre.


L'acide acétique apparaît comme un liquide clair et incolore avec un goût aigre distinctif et une odeur piquante.
L'acide acétique est utilisé comme conservateur, acidulant et aromatisant dans la mayonnaise et les cornichons.
Bien que l'acide acétique soit considéré comme sûr, certains sont convaincus qu'il a des effets potentiellement dangereux sur la santé.


L'acide acétique, systématiquement appelé acide éthanoïque, est un composé organique liquide incolore de formule chimique CH3COOH (également écrit CH3CO2H ou C2H4O2).
Lorsqu'il n'est pas dilué, l'acide acétique est parfois appelé acide acétique glacial.


L'acide acétique est un composé organique appartenant aux acides carboxyliques faibles.
L'ensemble des propriétés de l'acide acétique le classe parmi les réactifs à large spectre et lui permet d'être utilisé dans une grande variété de domaines industriels : de la pharmacologie et de la cosmétologie aux industries chimiques et alimentaires.


L'acide acétique est l'un des acides les plus couramment utilisés dans l'industrie alimentaire et domestique.
L'acide acétique est un liquide incolore, piquant et inodore qui se mélange avec l'eau pour former des solutions de concentrations variables.
En raison de sa capacité à cristalliser à une température déjà positive, l’acide acétique est également appelé « glacial ».


L'acide acétique est un acide carboxylique synthétique doté de propriétés antibactériennes et antifongiques.
Bien que le mécanisme d'action de l'acide acétique ne soit pas entièrement connu, l'acide acétique non dissocié peut améliorer la solubilité des lipides, permettant ainsi une accumulation accrue d'acides gras sur la membrane cellulaire ou dans d'autres structures de la paroi cellulaire.


L'acide acétique, en tant qu'acide faible, peut inhiber le métabolisme des glucides, entraînant ainsi la mort de l'organisme.
L'acide acétique est présent dans la plupart des fruits.
L'acide acétique est produit par fermentation bactérienne et donc présent dans tous les produits fermentés.


Dans la mayonnaise, de l'acide acétique est ajouté pour augmenter l'inactivation des salmonelles.
L'acide acétique, également connu sous le nom d'acide éthanoïque, est un acide faible couramment utilisé comme conservateur alimentaire et agent aromatisant.
La formule chimique de l'acide acétique est CH3COOH et son poids moléculaire est de 60,05 g/mol.


L'acide acétique est un liquide clair et incolore qui a une odeur âcre et un goût aigre.
L'acide acétique est miscible à l'eau et aux solvants organiques les plus courants.
L'acide acétique est produit naturellement dans la plupart des organismes en tant que sous-produit du métabolisme.


L'acide acétique est également un composant majeur du vinaigre, qui est une solution d'acide acétique et d'eau qui se produit naturellement lorsque l'éthanol contenu dans les jus de fruits fermentés subit une oxydation par les bactéries de l'acide acétique.
La production de vinaigre est une pratique ancienne de conservation et d’aromatisation des aliments qui remonte à l’Antiquité.


L'acide acétique a plusieurs applications en dehors de l'industrie alimentaire.
L'acide acétique est utilisé comme solvant dans la production de divers produits chimiques et constitue un intermédiaire important dans la fabrication de polymères, de fibres et de produits pharmaceutiques.


L'acide acétique est classé comme acide faible car il ne s'ionise que partiellement dans l'eau pour produire des ions hydrogène (H+) et des ions acétate (CH3COO-).
Le pH d'une solution à 1 % d'acide acétique est d'environ 2,4, ce qui signifie qu'elle est acide mais relativement moins acide que certains acides plus forts comme l'acide chlorhydrique ou l'acide sulfurique.


L'acide acétique est à la fois naturel et synthétique.
Les sources naturelles comprennent la fermentation et les bactéries.
Lors de la fermentation, l'acide acétique est produit lorsque la levure décompose le sucre en l'absence d'oxygène.


Les bactéries produisent de l'acide acétique lorsqu'elles oxydent l'éthanol.
L'acide acétique synthétique est obtenu en faisant réagir du méthanol avec du monoxyde de carbone en présence d'un catalyseur.
L'acide acétique a une odeur et un goût forts.


L'odeur de l'acide acétique est similaire à celle du vinaigre et le goût est aigre.
L'acide acétique n'est pas considéré comme toxique en petites quantités et est généralement reconnu comme sûr par la Food and Drug Administration (FDA) des États-Unis lorsqu'il est utilisé conformément aux bonnes pratiques de fabrication.


La sécurité de l'acide acétique dépend de sa concentration, des concentrations plus élevées étant plus corrosives pour la peau et les yeux.
En résumé, l’acide acétique est un acide faible couramment utilisé comme conservateur alimentaire et agent aromatisant.
Une autre utilisation importante de l’acide acétique est celle d’intermédiaire chimique.


Enfin, l'acide acétique est un ingrédient important dans le processus de vinification.
Dans ce cas, l’acide acétique est produit naturellement comme sous-produit du processus de fermentation du vin.
Cependant, si les niveaux d’acide acétique sont trop élevés, le vin peut avoir un goût ou une odeur de vinaigre, ce qui n’est pas souhaitable.


Pour éviter cela, les vignerons utilisent des sulfites pour inhiber la croissance des bactéries acétiques dans le vin.
L'acide acétique est également un agent nettoyant efficace, notamment lorsqu'il s'agit d'éliminer les taches tenaces ou l'accumulation de minéraux dues à l'eau dure.
La nature acide de l'acide acétique aide à éliminer la saleté, la crasse et autres impuretés des surfaces.


L'acide acétique se trouve naturellement dans de nombreux aliments, notamment le vinaigre et les produits fermentés.
Cependant, lorsqu’il est utilisé comme additif, l’acide acétique est généralement produit de manière synthétique.
L'acide acétique est généralement reconnu comme sûr (GRAS) lorsqu'il est utilisé conformément aux bonnes pratiques de fabrication.


Dans l’ensemble, l’acide acétique est considéré comme un additif alimentaire sûr lorsqu’il est utilisé dans les limites recommandées.
Comme pour tout additif alimentaire, l’acide acétique est essentiel pour suivre les réglementations et directives établies par les autorités compétentes.



UTILISATIONS et APPLICATIONS de l’ACIDE ACÉTIQUE :
À la maison, l’acide acétique dilué est souvent utilisé dans les agents détartrants.
Dans l'industrie alimentaire, l'acide acétique est utilisé comme additif alimentaire (numéro UE E260) comme régulateur d'acidité et comme condiment.
L'acide acétique est largement approuvé pour être utilisé comme additif alimentaire.


L'acide acétique 80 % est un produit chimique essentiel avec une large gamme d'applications.
L'acide acétique est un acide organique fort, également connu sous le nom d'acide éthanoïque ou vinaigre, et est utilisé dans diverses industries, de la production de peintures et d'adhésifs aux industries alimentaire et pharmaceutique.


L'acide acétique est un solvant efficace et un agent de condensation dans les processus de synthèse chimique.
L'acide acétique est également utilisé dans la production d'acétate de vinyle, un ingrédient clé dans la fabrication des polymères.
L'acide acétique est une solution hautement concentrée, idéale pour les professionnels et les utilisateurs expérimentés.


Avec l'acide acétique, vous pouvez éliminer le calcaire tenace, les dépôts verts et autres types de pollution.
En général, pour la plupart des applications, l'acide acétique doit d'abord être dilué avec de l'eau.
Pour une solution prête à l'emploi d'acide acétique que vous pouvez utiliser immédiatement pour vos travaux de nettoyage, vous pouvez également acheter du vinaigre de nettoyage .


L'acide acétique est le plus couramment utilisé dans la production d'acétate de vinyle monomère (VAM), dans la production d'esters et pour l'élevage d'abeilles.
En tant qu'acide naturel, l'acide acétique offre un large éventail d'applications possibles : par exemple dans les formulations de nettoyage et pour la décalcification.
De plus, l'acide acétique est couramment utilisé comme herbicide biogénique, bien que son utilisation commerciale comme herbicide ne soit pas autorisée dans les espaces clos.


Applications de l'acide acétique : adhésifs/scellants-B&C, intermédiaires agricoles, vêtements, revêtements architecturaux, revêtements de protection automobile, matériaux de construction, encres d'imprimerie commerciales, produits chimiques de construction, intérieurs décoratifs, engrais, ingrédients alimentaires, conservateurs alimentaires, formulateurs, entretien des surfaces dures, Nettoyants industriels, Nettoyants institutionnels, Intermédiaires, Traitement du pétrole ou du gaz, Autres produits chimiques alimentaires, Autres transports, Composants d'emballage sans contact alimentaire, Peintures et revêtements, Produits chimiques pharmaceutiques, Additifs de procédé, Raffinage, Produits chimiques de spécialité, Matière première et Traitement de l'eau industriel.


L'acide acétique est une matière première utilisée pour la production de nombreux produits en aval.
Pour les applications dans les médicaments, les aliments ou les aliments pour animaux, Eastman fournit de l'acide acétique dans des qualités appropriées pour ces utilisations réglementées.
L'acide acétique se trouve le plus souvent dans le vinaigre, qui est utilisé dans des recettes allant des vinaigrettes aux condiments, soupes et sauces.


Le vinaigre est également utilisé comme conservateur alimentaire et agent de décapage.
De plus, il peut même être utilisé pour fabriquer des produits de nettoyage naturels, des toniques pour la peau, des insecticides et bien plus encore.
Certains médicaments contiennent de l'acide acétique, notamment ceux utilisés pour traiter les otites.


Certains utilisent également l'acide acétique dans le traitement d'autres affections, notamment les verrues, les poux et les infections fongiques, bien que des recherches supplémentaires soient nécessaires pour évaluer son innocuité et son efficacité.
L'acide acétique est également utilisé par les fabricants pour créer une variété de produits différents.


En particulier, l'acide acétique est utilisé pour fabriquer des composés chimiques comme le monomère d'acétate de vinyle ainsi que des parfums, des produits d'hygiène bucco-dentaire, des produits de soins de la peau, des encres et des colorants.
Le rejet d'acide acétique dans l'environnement peut survenir lors d'une utilisation industrielle : traitement par abrasion industrielle avec un faible taux de libération (par exemple, découpe de textile, découpe, usinage ou meulage de métal).


D'autres rejets d'acide acétique dans l'environnement sont susceptibles de se produire dans les cas suivants : utilisation en intérieur dans des matériaux à longue durée de vie avec un faible taux de rejet (par exemple revêtements de sol, meubles, jouets, matériaux de construction, rideaux, chaussures, produits en cuir, produits en papier et en carton, équipements électroniques) et utilisation en extérieur dans des matériaux à longue durée de vie avec un faible taux de rejet (par exemple, construction et matériaux de construction en métal, en bois et en plastique).


L'acide acétique peut être trouvé dans les produits contenant des matériaux à base de : papier (par exemple mouchoirs, produits d'hygiène féminine, couches, livres, magazines, papier peint), cuir (par exemple gants, chaussures, sacs à main, meubles), tissus, textiles et vêtements (par exemple vêtements). , matelas, rideaux ou tapis, jouets textiles) et le bois (par exemple sols, meubles, jouets).


L'acide acétique est utilisé dans les produits suivants : produits chimiques de laboratoire, régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau, produits chimiques de traitement de l'eau, produits phytopharmaceutiques et produits de lavage et de nettoyage.
L'acide acétique est utilisé dans les domaines suivants : formulation de mélanges et/ou reconditionnement.


L'acide acétique est utilisé pour la fabrication de : produits chimiques.
D'autres rejets d'acide acétique dans l'environnement sont susceptibles de se produire lors d'une utilisation en extérieur et en intérieur (par exemple, liquides/détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air).


L'acide acétique est utilisé dans les produits suivants : produits de revêtement, parfums et fragrances, produits chimiques et colorants pour papier, produits et colorants de traitement textile, produits de traitement de surfaces métalliques, produits de traitement de surfaces non métalliques et polymères.
L'acide acétique est utilisé par les consommateurs, dans les articles, par les professionnels (usages répandus), dans la formulation ou le reconditionnement, sur les sites industriels et dans la fabrication.


Le rejet dans l'environnement de l'acide acétique peut survenir lors d'une utilisation industrielle : formulation de mélanges, formulation dans des matériaux, fabrication de la substance, dans des auxiliaires technologiques sur des sites industriels, comme étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires), comme auxiliaire technologique, pour la fabrication thermoplastique, comme auxiliaire technologique, de substances dans des systèmes fermés avec rejet minimal et dans la production d'articles.


L'acide acétique est utilisé dans les produits suivants : produits chimiques de laboratoire, régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau, produits d'exploration ou de production pétrolière et gazière, produits chimiques de traitement de l'eau, produits de lavage et de nettoyage, polymères et produits de revêtement.
L'acide acétique est utilisé dans les domaines suivants : exploitation minière et formulation de mélanges et/ou reconditionnement.


L'acide acétique est utilisé pour la fabrication de produits chimiques, de textiles, de cuir ou de fourrure, de bois et de produits en bois ainsi que de pâte à papier, de papier et de produits en papier.
Le rejet dans l'environnement de l'acide acétique peut survenir lors d'une utilisation industrielle : dans les auxiliaires technologiques des sites industriels, comme étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires) et dans la fabrication de la substance.


Le rejet dans l'environnement de l'acide acétique peut survenir lors d'une utilisation industrielle : fabrication de la substance, dans des auxiliaires technologiques sur des sites industriels, comme étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires), formulation de mélanges, formulation dans des matériaux, dans la production d'articles, comme auxiliaire technologique, pour la fabrication de thermoplastiques, comme auxiliaire technologique et de substances dans des systèmes fermés avec un rejet minimal.


L'acide acétique est utilisé dans les produits suivants : produits de revêtement, produits de lavage et de nettoyage, produits d'assainissement de l'air, lubrifiants et graisses, mastics, enduits, pâte à modeler, produits antigel, engrais, produits phytopharmaceutiques, peintures au doigt, biocides ( par exemple désinfectants, produits antiparasitaires), produits de soudage et de brasage et produits de traitement textile et colorants.


D'autres rejets d'acide acétique dans l'environnement sont susceptibles de se produire lors de : l'utilisation en extérieur, l'utilisation en intérieur (par exemple, liquides/détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air) et l'utilisation en intérieur dans des systèmes fermés avec un minimum de (par exemple liquides de refroidissement dans les réfrigérateurs, radiateurs électriques à base d'huile).


Industriellement, l'acide acétique est utilisé dans la préparation d'acétates métalliques, utilisés dans certains procédés d'impression ; l'acétate de vinyle, utilisé dans la production de plastiques ; l'acétate de cellulose, utilisé dans la fabrication de films photographiques et de textiles ; et les esters organiques volatils (tels que les acétates d'éthyle et de butyle), largement utilisés comme solvants pour les résines, les peintures et les laques.


Biologiquement, l’acide acétique est un intermédiaire métabolique important et il est présent naturellement dans les fluides corporels et dans les jus de plantes.
Outre son utilisation comme conservateur naturel et ingrédient commun dans une variété de produits, l’acide acétique a également été associé à plusieurs bienfaits impressionnants pour la santé.


En plus de ses puissantes propriétés antibactériennes, l’acide acétique réduirait également le taux de sucre dans le sang, favoriserait la perte de poids, soulagerait l’inflammation et contrôlerait la tension artérielle.
En tant que distributeurs de produits chimiques, les objectifs pour lesquels ce type d'acide acétique est traité sont variés.


Comme mentionné ci-dessus, l’acide acétique peut être trouvé dans de nombreuses épiceries sous forme de vinaigre blanc.
Dans de tels produits, l'acide acétique ne peut pas être trouvé sous sa forme pure, mais seulement en petites quantités.
L'acide acétique est également présent dans les aliments tels que les aliments en conserve et marinés, les fromages et produits laitiers, les sauces ou les salades préparées.


L'acide acétique est également couramment utilisé dans les industries pharmaceutique, cosmétique et industrielle, à la fois pour produire d'autres substances et pour réguler leurs propriétés, notamment en ce qui concerne leur pH.
En raison de sa forte odeur, l'une de ses autres utilisations principales est en cosmétique comme régulateur de l'arôme des parfums, c'est-à-dire que l'acide acétique permet notamment d'équilibrer les odeurs sucrées.


Dans l'industrie textile, l'acide acétique est utilisé pour teindre les tissus et produire des tissus tels que la viscose ou le latex.
Dans l'industrie chimique, l'acide acétique est utilisé dans la fabrication de produits de nettoyage et, dans l'industrie pharmaceutique, dans des suppléments et certains médicaments, car il est capable de stabiliser la tension artérielle et de réduire le taux de sucre dans le sang.


L'acide acétique est également un ingrédient courant dans les pommades.
Dans les ménages, l’acide acétique dilué est souvent utilisé comme agent de nettoyage. Dans l’industrie alimentaire, l’acide acétique est utilisé comme régulateur d’acidité.
L'acide acétique est utilisé dans la fabrication d'autres produits chimiques, comme additif alimentaire et dans la production pétrolière.


L'acide acétique est utilisé localement, parfois en interne, comme contre-irritant et également comme réactif.
L'acide acétique otique (pour l'oreille) est un antibiotique qui traite les infections causées par des bactéries ou des champignons.
Dans les ménages, l’acide acétique dilué est souvent utilisé dans les détartrants.


Dans l'industrie alimentaire, l'acide acétique est contrôlé par le code des additifs alimentaires E260 comme régulateur d'acidité et comme condiment.
En biochimie, le groupe acétyle, dérivé de l'acide acétique, est fondamental pour toutes les formes de vie.
Lorsqu'il est lié à la coenzyme A, l'acide acétique joue un rôle central dans le métabolisme des glucides et des graisses.


La demande mondiale d'acide acétique est d'environ 6,5 millions de tonnes métriques par an (t/a), fabriqué à partir de méthanol.
La production d'acide acétique et son utilisation industrielle ultérieure présentent des risques pour la santé des travailleurs, notamment des lésions cutanées accidentelles et des lésions respiratoires chroniques dues à l'inhalation.


L'acide acétique est un réactif chimique pour la production de composés chimiques.
L'utilisation la plus importante de l'acide acétique concerne la production de monomère d'acétate de vinyle, suivie de près par la production d'anhydride et d'ester acétiques.
Le volume d’acide acétique utilisé dans le vinaigre est relativement faible.


Dans le domaine de la chimie analytique, l'acide acétique glacial est largement utilisé pour estimer les substances faiblement alcalines.
L'acide acétique a une large gamme d'applications en tant que solvant polaire et protique.
L'acide acétique est utilisé comme antiseptique en raison de ses qualités antibactériennes


La fabrication de fibre de rayonne implique l'utilisation d'acide acétique.
En médecine, l'acide acétique a été utilisé pour traiter le cancer par injection directe dans la tumeur.
Étant le principal constituant du vinaigre, l’acide acétique est utilisé dans le marinage de nombreux légumes.


La fabrication du caoutchouc implique l'utilisation d'acide acétique.
L'acide acétique est également utilisé dans la fabrication de divers parfums.
L'acide acétique est largement utilisé dans la production de VAM (monomère d'acétate de vinyle).


Lorsque deux molécules d’acide acétique subissent ensemble une réaction de condensation, le produit formé est l’anhydride acétique.
L'acide acétique est largement utilisé dans la préparation industrielle du téréphtalate de diméthyle (DMT).
L'acide acétique est utilisé dans la fabrication d'anhydride acétique, d'acétate de cellulose, d'acétate de vinyle monomère, d'esters acétiques, d'acide chloracétique, de plastiques, de colorants, d'insecticides, de produits chimiques photographiques et de caoutchouc.


D'autres utilisations commerciales de l'acide acétique comprennent la fabrication de vitamines, d'antibiotiques, d'hormones et de produits chimiques organiques, ainsi que comme additif alimentaire (acidulant).
L'acide acétique est également utilisé dans divers procédés d'impression textile.
L'acide acétique est le composant principal du vinaigre, qui contient de 4 à 18 % d'acide acétique.


L'acide acétique est utilisé comme conservateur alimentaire et additif alimentaire (connu sous le nom d'E260).
L'acide acétique est utilisé comme matière première et solvant dans la production d'autres produits chimiques, dans la production pétrolière et gazière, ainsi que dans les industries alimentaire et pharmaceutique.


De grandes quantités d'acide acétique sont utilisées pour fabriquer des produits tels que de l'encre pour l'impression textile, des colorants, des produits chimiques photographiques, des pesticides, des produits pharmaceutiques, du caoutchouc et des plastiques.
L'acide acétique est également utilisé dans certains produits d'entretien ménager pour éliminer le calcaire.


Dans les aliments, l'acide acétique est utilisé pour ses propriétés antibactériennes, comme stabilisateur d'acidité, diluant les couleurs, comme agent aromatisant et pour inhiber la croissance des moisissures dans le pain.
En brassage, l'acide acétique est utilisé pour réduire les pertes excessives de glucides de l'orge germée et pour compenser les variations de production, produisant ainsi une bière de qualité constante.


L'acide acétique peut être trouvé dans la bière, le pain, le fromage, le chutney, la crème de raifort, les cornichons, la crème de salade, la sauce brune, la sauce aux fruits, la sauce et la gelée à la menthe et les aliments en conserve pour bébés, les sardines et les tomates.
L'acide acétique est souvent utilisé comme vinaigre de table.


L'acide acétique est également utilisé directement comme condiment et dans le marinage des légumes et d'autres aliments.
L'acide acétique est utilisé comme composant principal dans la synthèse ultérieure dans le processus de production alimentaire et pharmaceutique.
Additif alimentaire L'acide acétique est largement utilisé dans le marinage, la mise en conserve, la fabrication de mayonnaise, de sauces et d'autres aliments.


Sous l'une des formes les plus courantes de l'acide acétique, le vinaigre est également utilisé directement comme condiment et dans le marinage des légumes et d'autres aliments pour préserver les aliments contre les bactéries et les champignons.
En brassage, l'acide acétique est utilisé pour réduire les pertes excessives de glucides de l'orge germée et pour compenser les variations de production, produisant ainsi une bière de qualité constante.


Lorsqu'il est utilisé comme additif alimentaire, l'acide acétique possède un numéro E 260.
L'acide acétique peut être trouvé dans la bière, le pain, le fromage, le chutney, la crème de raifort, les cornichons, la crème de salade, la sauce brune, la sauce aux fruits, la sauce et la gelée à la menthe et les aliments en conserve pour bébés, les sardines et les tomates.


L'utilisation de l'acide acétique est approuvée comme créant une dépendance alimentaire dans l'UE et est généralement reconnue comme une substance alimentaire sûre aux États-Unis.
En plus du vinaigre, l'acide acétique est utilisé comme additif alimentaire et conservateur dans divers autres aliments, notamment les produits de boulangerie, les viandes transformées, les fromages et les condiments.


De nombreux aliments marinés, comme les cornichons et la choucroute, contiennent également de l'acide acétique comme sous-produit naturel du processus de fermentation.
L'acide acétique est également utilisé dans la production de divers ingrédients alimentaires, notamment des sels, des esters et des anhydrides.
Ces dérivés de l'acide acétique sont utilisés comme conservateurs, arômes et émulsifiants dans les aliments transformés.


Quelques exemples de ces dérivés comprennent l'acétate de sodium, l'acétate d'éthyle et l'anhydride acétique.
L'acide acétique est également utilisé dans la production de divers adhésifs, revêtements et encres, ainsi que pour produire de l'acétate de cellulose, utilisé dans les films photographiques et d'autres applications.


L'acide acétique se trouve naturellement dans de nombreux aliments et est également produit synthétiquement pour diverses applications industrielles.
Les dérivés de l'acide acétique sont utilisés comme additifs alimentaires et conservateurs, ainsi que dans la production de divers produits chimiques et matériaux.
L'acide acétique est l'un des acides carboxyliques les plus simples.


Il a une variété d’utilisations, allant de l’alimentaire au médical en passant par l’industrie.
Comme mentionné précédemment, l’acide acétique se trouve principalement dans le vinaigre.
L'acide acétique est également utilisé comme additif alimentaire (numéro E E260) pour réguler l'acidité et comme conservateur.


L'acide acétique est également essentiel dans le processus de décapage, qui consiste à conserver des légumes ou des fruits (comme les concombres, les betteraves ou le zeste de pastèque) dans du vinaigre.
L'acide acétique aide à prévenir la croissance de bactéries nocives et préserve la couleur, la saveur et la texture naturelles des légumes ou des fruits.


Le marinage est une technique couramment utilisée pour conserver les aliments, en particulier dans les pays où les hivers sont longs et où les produits frais ne sont pas disponibles.
L'acide acétique est utilisé dans la production d'une large gamme de produits chimiques et de matériaux, tels que l'acétate de vinyle monomère (VAM), l'acétate de cellulose et l'anhydride acétique.


Ces produits chimiques sont utilisés dans diverses industries, notamment les textiles, les plastiques, les revêtements et les adhésifs.
L'acide acétique peut également être utilisé pour produire des tissus synthétiques qui ressemblent à des tissus naturels comme la soie, la laine ou le coton.
L'acide acétique peut être utilisé pour augmenter l'acidité (et abaisser le pH) des produits alimentaires ainsi que pour améliorer la qualité organoleptique en donnant au produit une saveur acide, comme les chips de sel et de vinaigre.


L'acide acétique est également un conservateur populaire car il arrête la croissance bactérienne dans les vinaigrettes, les sauces, le fromage et les cornichons.
L'acide acétique/vinaigre est utilisé pour mariner les aliments, ce qui est un type de méthode de conservation. Lorsqu’il est utilisé avec du bicarbonate de soude, l’acide acétique agit également comme agent levant chimique.


Outre l’alimentation, l’acide acétique a été utilisé en médecine, notamment dans les gouttes auriculaires, et dans un certain nombre de procédés industriels.
L'acide acétique est utilisé pour fabriquer de l'acétate de cellulose et de l'acétate de polyvinyle, et l'acide acétique glacial en particulier est fréquemment utilisé comme solvant.
Comme mentionné précédemment, l’acide acétique est largement utilisé comme conservateur alimentaire.


L'acide acétique rend les aliments moins hospitaliers aux bactéries nocives pouvant provoquer une intoxication alimentaire.
Lorsqu’il est utilisé en petites quantités, l’acide acétique peut prolonger efficacement la durée de conservation des aliments.
De plus, de l'acide acétique peut également être ajouté au liquide de décapage pour aider à maintenir le niveau d'acidité du produit mariné, le faisant ainsi durer plus longtemps.


Une autre application populaire de l’acide acétique est celle d’exhausteur naturel de goût des aliments.
En plus d'améliorer le goût de nombreux aliments transformés, notamment les sauces, les vinaigrettes et les condiments, l'acide acétique est également utilisé pour donner une saveur aigre aux boissons comme les sodas et les boissons énergisantes.


L'acide acétique est ajouté en petites quantités à ces produits afin de conférer un goût acidulé et rafraîchissant que de nombreux consommateurs préfèrent.
L'acide acétique est utilisé dans une grande variété de produits de nettoyage ménagers, notamment les nettoyants tout usage, les nettoyants pour vitres et les solutions de nettoyage pour salles de bains.
En plus de son utilisation dans les nettoyants ménagers, l’acide acétique est également utilisé comme désherbant naturel.


L'acide acétique peut être pulvérisé sur les mauvaises herbes des jardins et des pelouses pour les tuer sans contaminer le sol.
Certains jardiniers soucieux de l'environnement préfèrent utiliser des sprays de vinaigre plutôt que des herbicides chimiques toxiques, car l'acide acétique est considéré comme une solution plus respectueuse de l'environnement.


Certaines recherches ont également montré que l’acide acétique peut avoir des effets bénéfiques potentiels sur la santé.
Par exemple, l’acide acétique a été étudié pour son potentiel à abaisser le taux de sucre dans le sang et à améliorer la sensibilité à l’insuline.
De plus, l’acide acétique peut aider à perdre du poids en réduisant l’appétit et en favorisant la sensation de satiété.


Cependant, des recherches supplémentaires sont nécessaires pour comprendre pleinement les bienfaits potentiels de l’acide acétique sur la santé.
En termes de sécurité, l'acide acétique doit être manipulé avec précaution.
Pour résumer, l’acide acétique est un ingrédient polyvalent avec de nombreuses applications.


L'acide acétique est couramment utilisé comme conservateur alimentaire, exhausteur de goût et agent de nettoyage.
L'acide acétique présente également des avantages potentiels pour la santé, bien que des recherches supplémentaires soient nécessaires pour confirmer ces avantages.
Comme tout produit chimique, l’acide acétique doit être manipulé avec soin et stocké correctement afin de minimiser les risques de blessures ou de dommages matériels.


En conclusion, l’acide acétique est un ingrédient alimentaire largement utilisé avec de nombreuses applications et avantages.
L'acide acétique est une substance naturelle sans danger lorsqu'elle est utilisée de manière appropriée.
Que vous l'utilisiez en cuisine ou à des fins de nettoyage, l'acide acétique est une solution polyvalente et efficace sur laquelle on compte depuis des siècles.


L’acide acétique est un ingrédient alimentaire polyvalent et largement utilisé, présentant de nombreux avantages et applications possibles, ainsi que quelques inconvénients.
Comprendre les propriétés et les utilisations de l’acide acétique est essentiel pour toute personne travaillant avec des aliments ou des produits chimiques.
Outre l'acide acétique, il existe d'autres types d'acides utilisés dans la production alimentaire, tels que l'acide ascorbique (vitamine C), l'acide citrique et l'acide malique.


Ces acides sont couramment utilisés comme conservateurs, stabilisants, exhausteurs de goût et acidulants, selon la formulation spécifique du produit.
Bien que chaque type d'acide ait ses propres propriétés uniques, l'acide acétique se distingue par son goût aigre et son arôme piquant.
L’une des principales applications de l’acide acétique est la production de vinaigre, un condiment largement utilisé obtenu par fermentation d’éthanol et d’autres sucres.


Le vinaigre de cidre de pomme, le vinaigre balsamique et le vinaigre blanc font partie des variétés de vinaigre les plus populaires disponibles.
Chaque type de vinaigre a la saveur unique de l'acide acétique et peut être utilisé dans une gamme de recettes, des marinades aux vinaigrettes.
Régulateur d'acidité L'acide acétique est couramment utilisé dans les aliments comme agent de conservation et aromatisant.


L'acide acétique est principalement utilisé pour réguler les niveaux d'acidité de divers produits alimentaires, notamment les cornichons, les sauces, les vinaigrettes et les condiments.
De plus, l’acide acétique, régulateur d’acidité, est efficace pour empêcher la croissance de bactéries et de champignons dans les aliments, prolongeant ainsi leur durée de conservation.
L'acide acétique est considéré comme sans danger pour la consommation lorsqu'il est utilisé dans les limites approuvées fixées par les autorités réglementaires.


L'acide acétique est couramment utilisé dans les légumes marinés, les vinaigrettes, les sauces et les condiments pour donner de l'acidité et rehausser les saveurs.
L'acide acétique est utilisé depuis des siècles dans la conservation et l'aromatisation des aliments.
L'acide acétique est un additif couramment utilisé dans l'industrie alimentaire.


L'acide acétique est un acide naturel présent dans le vinaigre et est largement utilisé comme conservateur alimentaire et agent aromatisant.
L'acide acétique est connu pour son goût aigre et est souvent ajouté à divers produits alimentaires tels que les cornichons, les sauces, les condiments et les vinaigrettes pour rehausser leur saveur et prolonger leur durée de conservation.


En tant que conservateur alimentaire, l'acide acétique agit en créant un environnement acide qui inhibe la croissance des bactéries et autres micro-organismes.
Cela aide à prévenir la détérioration des aliments et à augmenter la stabilité de l'acide acétique.
L'acide acétique agit également comme régulateur de pH, aidant à maintenir le niveau d'acidité souhaité dans certains aliments.


Comme pour tout additif alimentaire, il est recommandé de consommer les aliments contenant de l’acide acétique avec modération et dans le cadre d’une alimentation équilibrée.
En conclusion, l’acide acétique est un additif alimentaire largement utilisé qui sert à la fois de conservateur et d’exhausteur de goût.
L'acide acétique donne un goût aigre et contribue à prolonger la durée de conservation de divers produits alimentaires.



-L'acide acétique de formule CH3COOH ou additif alimentaire E260 est utilisé :
*l'industrie alimentaire – connue sous le nom d'additif E260, est impliquée dans la production de produits laitiers, de salades, de sauces, de vinaigrettes, de marinades et de conserves ;
*Industrie pharmaceutique – fait partie de l'aspirine, de la phénacétine, d'autres médicaments et compléments alimentaires qui stabilisent la tension artérielle et réduisent la glycémie ;
*industrie textile – en tant que composant pour la fabrication et la teinture de tissus en rayonne et en latex ;
*sphère cosmétique – utilisée pour équilibrer l’odeur et réguler les caractéristiques de diverses compositions ;
*industrie chimique – production de produits de nettoyage et de détergents, de produits chimiques ménagers, d'acétone, de colorants synthétiques ;
*comme solvant pour vernis, coagulant de latex ;
*comme agent acétylant en synthèse organique ;
*sels d'acide acétique (Fe, Al, Cr, etc.) – mordants pour teinture, etc.


-Élevage d'abeilles :
La fumigation à l'acide acétique tuera une grande variété d'agents pathogènes, tels que les agents responsables du couvain du Crétacé, de la loque européenne, de Nosema et de l'amibe.
L'acide acétique éliminera également tous les stades de la teigne de la cire, à l'exception des pupes.


-Monomère d'acétate de vinyle :
Production d'acétate de vinyle monomère (VAM), l'application consomme environ 40 à 45 % de la production mondiale d'acide acétique.
La réaction se fait avec l'éthylène et l'acide acétique avec l'oxygène sur un catalyseur au palladium.


-Production d'esters :
Les esters d'acide acétique sont utilisés comme solvant dans les encres, les peintures et les revêtements.
Les esters comprennent l'acétate d'éthyle, l'acétate de n-butyle, l'acétate d'isobutyle et l'acétate de propyle.


-Utiliser comme solvant :
L'acide acétique est un excellent solvant protique polaire.
L'acide acétique est souvent utilisé comme solvant de recristallisation pour purifier les composés organiques.
L'acide acétique est utilisé comme solvant dans la production d'acide téréphtalique (TPA), une matière première pour la production de polyéthylène téréphtalate (PET).


-Utilisation médicale de l'acide acétique :
L’injection d’acide acétique dans une tumeur est utilisée pour traiter le cancer depuis les années 1800.
L'acide acétique est utilisé dans le cadre du dépistage du cancer du col de l'utérus dans de nombreuses régions des pays en développement.

L'acide est appliqué sur le col et si une zone blanche apparaît après environ une minute, le test est positif.
L'acide acétique est un antiseptique efficace lorsqu'il est utilisé sous forme de solution à 1 %, avec un large spectre d'activité contre les streptocoques, les staphylocoques, les pseudomonas, les entérocoques et autres.

L'acide acétique peut être utilisé pour traiter les infections cutanées causées par des souches de pseudomonas résistantes aux antibiotiques typiques.
Bien que l'acide acétique dilué soit utilisé en iontophorèse, aucune preuve de haute qualité ne soutient ce traitement pour la maladie de la coiffe des rotateurs.
En tant que traitement de l'otite externe, il figure sur la liste des médicaments essentiels de l'Organisation mondiale de la santé.


-Utilisations alimentaires de l'acide acétique :
L'acide acétique contient 349 kcal (1 460 kJ) pour 100 g.
Le vinaigre ne contient généralement pas moins de 4 % d’acide acétique en masse.
Les limites légales sur la teneur en acide acétique varient selon les juridictions.

Le vinaigre est utilisé directement comme condiment et dans le marinage des légumes et autres aliments.
Le vinaigre de table a tendance à être plus dilué (4 à 8 % d'acide acétique), tandis que le décapage alimentaire commercial utilise des solutions plus concentrées.
La proportion d’acide acétique utilisée dans le monde sous forme de vinaigre n’est pas aussi importante que les utilisations industrielles, mais il s’agit de loin de l’application la plus ancienne et la plus connue.


-Acide acétique comme solvant :
À l'état liquide, CH3COOH est un hydrophile (se dissout facilement dans l'eau) et également un solvant polaire et protique.
Un mélange d’acide acétique et d’eau est ainsi similaire à un mélange d’éthanol et d’eau.
L'acide acétique forme également des mélanges miscibles avec l'hexane, le chloroforme et plusieurs huiles.
Cependant, l'acide acétique ne forme pas de mélanges miscibles avec les alcanes à longue chaîne (comme l'octane).


-Monomère d'acétate de vinyle :
La principale utilisation de l’acide acétique est la production d’acétate de vinyle monomère (VAM).
En 2008, on estimait que cette application consommait un tiers de la production mondiale d'acide acétique.

La réaction consiste en de l'éthylène et de l'acide acétique avec de l'oxygène sur un catalyseur au palladium, réalisée en phase gazeuse.
2 H3C−COOH + 2 C2H4 + O2 → 2 H3C−CO−O−CH=CH2 + 2 H2O
L'acétate de vinyle peut être polymérisé en acétate de polyvinyle ou en d'autres polymères, qui sont des composants des peintures et des adhésifs.


-Production d'esters :
Les principaux esters de l'acide acétique sont couramment utilisés comme solvants pour les encres, les peintures et les revêtements.
Les esters comprennent l'acétate d'éthyle, l'acétate de n-butyle, l'acétate d'isobutyle et l'acétate de propyle.

Ils sont généralement produits par réaction catalysée à partir de l'acide acétique et de l'alcool correspondant :
CH3COO−H + HO−R → CH3COO−R + H2O, R = groupe alkyle général
Par exemple, l'acide acétique et l'éthanol donnent de l'acétate d'éthyle et de l'eau.
CH3COO−H + HO−CH2CH3 → CH3COO−CH2CH3 + H2O

Cependant, la plupart des esters d'acétate sont produits à partir d'acétaldéhyde en utilisant la réaction de Tishchenko.
De plus, les acétates d'éther sont utilisés comme solvants pour la nitrocellulose, les laques acryliques, les dissolvants pour vernis et les teintures pour bois.
Tout d'abord, les monoéthers de glycol sont produits à partir d'oxyde d'éthylène ou d'oxyde de propylène avec de l'alcool, qui sont ensuite estérifiés avec de l'acide acétique.

Les trois principaux produits sont l'acétate d'éther monoéthylique d'éthylène glycol (EEA), l'acétate d'éther monobutylique d'éthylène glycol (EBA) et l'acétate d'éther monométhylique de propylène glycol (PMA, plus communément appelé PGMEA dans les processus de fabrication de semi-conducteurs, où il est utilisé comme solvant de réserve. ).
Cette application consomme environ 15 à 20 % de l’acide acétique mondial.
Il a été démontré que les acétates d'éther, par exemple l'EEE, sont nocifs pour la reproduction humaine.


-Anhydride acétique:
Le produit de la condensation de deux molécules d'acide acétique est l'anhydride acétique.
La production mondiale d'anhydride acétique constitue une application majeure et utilise environ 25 à 30 % de la production mondiale d'acide acétique.
Le processus principal implique la déshydratation de l'acide acétique pour donner du cétène à 700-750 °C.

Le cétène réagit ensuite avec l'acide acétique pour obtenir l'anhydride :
CH3CO2H → CH2=C=O + H2O
CH3CO2H + CH2=C=O → (CH3CO)2O

L'anhydride acétique est un agent d'acétylation.
En tant que tel, la principale application de l'acide acétique concerne l'acétate de cellulose, un textile synthétique également utilisé pour les films photographiques.
L'anhydride acétique est également un réactif pour la production d'héroïne et d'autres composés.


-Utiliser comme solvant :
En tant que solvant protique polaire, l'acide acétique est fréquemment utilisé pour la recristallisation afin de purifier les composés organiques.
L'acide acétique est utilisé comme solvant dans la production d'acide téréphtalique (TPA), la matière première du polyéthylène téréphtalate (PET).
En 2006, environ 20 % de l’acide acétique était utilisé pour la production de TPA.

L'acide acétique est souvent utilisé comme solvant pour les réactions impliquant des carbocations, telles que l'alkylation de Friedel-Crafts.
Par exemple, une étape de la fabrication commerciale du camphre synthétique implique un réarrangement Wagner-Meerwein du camphène en acétate d'isobornyle ; ici, l'acide acétique agit à la fois comme solvant et comme nucléophile pour piéger le carbocation réarrangé.


-Vinaigre:
Le vinaigre contient généralement 4 à 18 % en poids d’acide acétique.
L'acide acétique est utilisé directement comme assaisonnement et marinade de légumes et autres produits alimentaires.
Le vinaigre de table est utilisé le plus souvent dilué (4 à 8 % d'acide acétique), tandis qu'une solution plus concentrée est utilisée pour le décapage des aliments commerciaux.


-Usage industriel:
L'acide acétique est utilisé dans de nombreux processus industriels pour la production de substrats et il est souvent utilisé comme réactif chimique pour la production d'un certain nombre de composés chimiques comme l'anhydride acétique, l'ester, le monomère d'acétate de vinyle, le vinaigre et de nombreux autres matériaux polymères.
L'acide acétique est également utilisé pour purifier les composés organiques car il peut être utilisé comme solvant pour la recristallisation.


-Applications industrielles de l'acide acétique :
En tant qu'acide organique important, l'acide acétique est principalement utilisé dans la synthèse de l'acétate de vinyle, de l'acétate de cellulose, de l'anhydride acétique, de l'acétate, de l'acétate métallique et de l'acide acétique halogéné.

L'acide acétique glacial est également une matière première importante pour les produits pharmaceutiques, les colorants, les pesticides et autres synthèses organiques.
En outre, l'acide acétique est également largement utilisé dans la fabrication de médicaments photographiques, d'acétate de cellulose, d'impression et de teinture de tissus et dans l'industrie du caoutchouc.


-Applications alimentaires de l'acide acétique :
Dans l’industrie alimentaire, l’acide acétique est généralement utilisé comme acidulant, exhausteur de goût et fabrication d’épices.

*Vinaigre synthétique :
Diluer l'acide acétique à 4-5 % avec de l'eau, ajouter divers agents aromatisants, la saveur est similaire à celle du vinaigre d'alcool, le temps de production est court et le prix est bon marché.

En tant qu'agent acide, l'acide acétique glacial peut être utilisé dans les assaisonnements composés, le vinaigre préparé, les aliments en conserve, la gelée et le fromage, et utilisé avec modération en fonction des besoins de production.
L'acide acétique peut également être utilisé comme exhausteur de goût et la dose recommandée est de 0,1 à 0,3 g/kg.


-Usage médical :
L'acide acétique a de nombreuses utilisations dans le domaine médical.
Les utilisations les plus importantes ici sont que l'acide acétique peut être utilisé comme antiseptique contre les pseudomonas, les entérocoques, les streptocoques, les staphylocoques et autres.
L'acide acétique est également utilisé dans le dépistage du cancer du col de l'utérus et pour le traitement des infections.
De plus, l’acide acétique est utilisé comme agent pour lyser les globules rouges avant l’examen des globules blancs.
On dit également que le vinaigre réduit les concentrations élevées de sucre dans le sang.


-Utilisations importantes et populaires de l'acide acétique :
Il existe de nombreuses utilisations de l'acide acétique.
Ainsi, en plus d’être traité comme un simple conservateur alimentaire (vinaigre), l’acide est utilisé dans de nombreux domaines et instances.

Certaines utilisations principales et importantes incluent :
*Usage industriel
*Utilisations médicinales
*Ménage
*Industrie alimentaire


-Industrie alimentaire:
Dans l'industrie alimentaire, l'acide acétique est le plus souvent utilisé dans les opérations commerciales de décapage et dans les condiments comme la mayonnaise, la moutarde et le ketchup.
L'acide acétique est également utilisé pour assaisonner divers aliments comme les salades, etc.
De plus, le vinaigre peut réagir avec des ingrédients alcalins comme le bicarbonate de soude et lorsque cela se produit, il produit un gaz qui contribue à la fabrication des produits de boulangerie.


-Utilisations domestiques :
L'acide acétique, qui est une solution diluée, est largement utilisé comme vinaigre.
Et comme nous le savons, le vinaigre est largement utilisé pour le nettoyage, la lessive, la cuisine et bien d’autres usages ménagers.

Les agriculteurs pulvérisent généralement de l'acide acétique sur l'ensilage du bétail pour contrer la croissance bactérienne et fongique.
En dehors de cela, l’acide acétique est utilisé pour la fabrication d’encres et de colorants ainsi que dans la fabrication de parfums.
L'acide acétique est également impliqué dans la fabrication des industries du caoutchouc et du plastique.


-L'acide acétique de formule CH3COOH ou additif alimentaire E260 est utilisé :
*l'industrie alimentaire – connue sous le nom d'additif E260, est impliquée dans la production de produits laitiers, de salades, de sauces, de vinaigrettes, de marinades et de conserves ;
*Industrie pharmaceutique – fait partie de l'aspirine, de la phénacétine, d'autres médicaments et compléments alimentaires qui stabilisent la tension artérielle et réduisent la glycémie ;
*industrie textile – en tant que composant pour la fabrication et la teinture de tissus en rayonne et en latex ;
*sphère cosmétique – utilisée pour équilibrer l’odeur et réguler les caractéristiques de diverses compositions ;
*industrie chimique – production de produits de nettoyage et de détergents, de produits chimiques ménagers, d'acétone, de colorants synthétiques ;
*comme solvant pour vernis, coagulant de latex ;
*comme agent acétylant en synthèse organique ;
*sels d'acide acétique (Fe, Al, Cr, etc.) – mordants pour teinture, etc.



APPLICATION INDUSTRIELLE DE L'ACIDE ACÉTIQUE :
Grâce à ses propriétés polyvalentes, l'acide acétique joue un rôle essentiel dans diverses industries européennes.

*Dans l'industrie chimique, l'acide acétique est un élément fondamental pour la production de nombreux produits chimiques.
Un exemple est l’acétate de vinyle monomère (VAM), dont l’acide acétique est largement utilisé pour fabriquer des adhésifs, des peintures et des revêtements.
L'acide acétique est également un précurseur essentiel pour la production d'anhydride acétique, d'esters et d'acétate de cellulose.

*L'industrie agroalimentaire utilise largement l'acide acétique comme agent de conservation et aromatisant.
Le vinaigre, principalement composé d'acide acétique, est largement utilisé dans la cuisine, les marinades et les vinaigrettes.

*Dans l'industrie pharmaceutique, l'acide acétique est un intermédiaire crucial dans la synthèse de produits pharmaceutiques, notamment des antibiotiques, des vitamines et des analgésiques.
La nature polyvalente de l’acide acétique permet la production d’une large gamme de médicaments.

*L'industrie textile s'appuie sur l'acide acétique pour fabriquer des fibres d'acétate synthétique.
Les fibres d'acétate sont couramment utilisées dans les vêtements, les tissus d'ameublement et les textiles en raison de leurs excellentes propriétés de drapage et de leur durabilité.



UTILISATIONS ET AVANTAGES DE L'ACIDE ACÉTIQUE :
L'un des moyens les plus courants par lesquels les consommateurs peuvent entrer en contact avec l'acide acétique est sous forme de vinaigre domestique, qui est naturellement fabriqué à partir de sources fermentescibles telles que le vin, les pommes de terre, les pommes, les raisins, les baies et les céréales.

Le vinaigre est une solution claire contenant généralement environ 5 pour cent d'acide acétique et 95 pour cent d'eau.
Le vinaigre est utilisé comme ingrédient alimentaire et peut également être un ingrédient dans les produits de soins personnels, les nettoyants ménagers, les shampoings pour animaux de compagnie et de nombreux autres produits pour la maison :

-vinaigre et bicarbonate de soude
*La préparation des aliments:
Le vinaigre est un ingrédient alimentaire courant, souvent utilisé comme saumure dans les liquides de marinade, les vinaigrettes, les marinades et autres vinaigrettes.
Le vinaigre peut également être utilisé dans la préparation des aliments pour aider à contrôler la contamination par Salmonella dans les produits à base de viande et de volaille.

*Nettoyage:
Le vinaigre peut être utilisé dans toute la maison comme nettoyant pour vitres, pour nettoyer les cafetières automatiques et la vaisselle, comme agent de rinçage pour les lave-vaisselle et pour nettoyer le carrelage et le coulis des salles de bains.
Le vinaigre peut également être utilisé pour nettoyer les outils et équipements liés à l’alimentation, car il ne laisse généralement pas de résidus nocifs et nécessite moins de rinçage.

*Jardinage:
À des concentrations de 10 à 20 pour cent, l’acide acétique peut être utilisé comme désherbant dans les jardins et les pelouses.
Lorsqu'il est utilisé comme herbicide, l'acide acétique peut tuer les mauvaises herbes qui ont émergé du sol, mais n'affecte pas les racines des mauvaises herbes, afin qu'elles puissent repousser.

Lorsque l’acide acétique est à une concentration de 99,5 pour cent, on l’appelle acide acétique glacial.
L'acide acétique glacial a diverses utilisations, notamment comme matière première et solvant dans la production d'autres produits chimiques.



LES APPLICATIONS INDUSTRIELLES DE L’ACIDE ACÉTIQUE COMPRENNENT :
*Acétate de vinyle, fibres de cellulose et plastiques :
L'acide acétique est utilisé dans la fabrication de nombreux produits chimiques, notamment l'acétate de vinyle, l'anhydride acétique et les esters d'acétate.
L'acétate de vinyle est utilisé pour fabriquer de l'acétate de polyvinyle, un polymère utilisé dans les peintures, les adhésifs, les plastiques et les finitions textiles.

L'anhydride acétique est utilisé dans la fabrication de fibres d'acétate de cellulose et de plastiques utilisés pour les films photographiques, les vêtements et les revêtements.
L'acide acétique est également utilisé dans la réaction chimique pour produire de l'acide téréphtalique purifié (PTA), qui est utilisé pour fabriquer la résine plastique PET utilisée dans les fibres synthétiques, les contenants alimentaires, les bouteilles de boissons et les films plastiques.

*Solvants :
L'acide acétique est un solvant hydrophile, similaire à l'éthanol.
L'acide acétique dissout les composés tels que les huiles, le soufre et l'iode et se mélange à l'eau, au chloroforme et à l'hexane.

*Acidification du pétrole et du gaz :
L'acide acétique peut aider à réduire la corrosion des métaux et l'accumulation de tartre dans les applications liées aux puits de pétrole et de gaz.
L'acide acétique est également utilisé dans la stimulation des puits de pétrole pour améliorer le débit et augmenter la production de pétrole et de gaz.

*Produits pharmaceutiques et vitamines :
L'industrie pharmaceutique utilise l'acide acétique dans la fabrication de vitamines, d'antibiotiques, d'hormones et d'autres produits.

*Préparation des aliments:
L'acide acétique est couramment utilisé comme produit de nettoyage et de désinfection dans les usines de transformation des aliments.

*Autres utilisations:
Des sels d'acide acétique et divers produits chimiques de caoutchouc et photographiques sont fabriqués à partir d'acide acétique.
L'acide acétique et son sel de sodium sont couramment utilisés comme conservateur alimentaire.



À QUOI PEUT-ON UTILISER L’ACIDE ACÉTIQUE ?
*Élimination du calcaire tenace sur les sanitaires et les appareils de cuisine.
*Lutte contre les dépôts verts sur les terrasses, les meubles de jardin et les surfaces en pierre.
*Détartrage de machines et équipements industriels.
*Nettoyage et désinfection dans l'industrie alimentaire, si dilué de manière adéquate.
*Utilisation comme matière première en synthèse chimique pour la production d'esters, d'esters acétiques et de divers composés organiques.
*En agriculture pour réguler la valeur du pH du sol.
*Comme conservateur dans la transformation des aliments, par exemple lors du marinage des légumes.
*Nettoyage et restauration de façades et monuments.



UTILISATIONS DE L'ACIDE ACÉTIQUE :
Le réactif chimique pour le traitement des composés chimiques est l'acide acétique.
Dans la production de monomère d'acétate de vinyle, d'anhydride acétique et d'esters, l'utilisation d'acide acétique est importante.


*Monomère d'acétate de vinyle :
Le traitement du monomère d'acétate de vinyle (VAM) est la principale application de l'acide acétique.
L'acétate de vinyle subit une polymérisation pour produire de l'acétate de polyvinyle ou d'autres polymères, qui sont des composants des peintures et des adhésifs.

La réaction consiste en de l'éthylène et de l'acide acétique avec de l'oxygène sur un catalyseur au palladium.
2CH3COOH+2C2H4+O2→2CH3CO2CH=CH2+2H2O
La colle à bois utilise également des polymères d'acétate de vinyle.

*Anhydride acétique:
L'anhydride acétique est le résultat de la condensation de deux molécules d'acide acétique.
Le traitement mondial de l'anhydride acétique est une utilisation importante, utilisant environ 25 à 30 pour cent de la production mondiale d'acide acétique.
La méthode clé comprend la déshydratation de l’acide acétique pour donner du cétène à 700-750 °C.

CH3CO2H → CH2 = C = O + H2O
CH3CO2H+CH2=C=O→CH3CO2O

Il est idéal pour la désinfection générale et pour lutter contre la moisissure, car l'acide acétique tue les champignons et les bactéries.
L'acide acétique est utile dans une gamme de produits de nettoyage traditionnels et écologiques, tels que les nettoyants contre la moisissure, les nettoyants pour sols, les sprays pour le nettoyage et le dépoussiérage et les nettoyants pour toitures, sous forme de vinaigre ou d'élément.

Le groupe acétyle est largement utilisé dans le domaine de la biochimie.
Les produits à base d'acide acétique sont un métaboliseur efficace des glucides et des graisses lorsqu'ils sont liés à la coenzyme A.
En tant que traitement de l'otite externe, l'acide acétique est le médicament le meilleur et le plus efficace dans un système de santé figurant sur la liste des médicaments essentiels de l'Organisation mondiale de la santé.



L'ACIDE ACÉTIQUE AU QUOTIDIEN :
L'acide acétique se trouve dans de nombreux produits du quotidien, comme décrit ci-dessus, tels que les aliments, les produits de nettoyage et les cosmétiques, entre autres.
De tous, le vinaigre est l'un des plus importants, car l'acide acétique a différentes utilisations, comme pour la cuisine ou le nettoyage.
L'acide acétique est un produit infaillible lorsqu'il s'agit de traiter les taches tenaces comme l'urine de chien, la rouille ou autres saletés.



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES DE L'ACIDE ACÉTIQUE :
L'acide acétique est un liquide incolore ; avec une forte odeur de vinaigre.
L'acide acétique est considéré comme un composé organique volatil par l'Inventaire national des polluants.
Densité spécifique : 1,049 à 25 °C
Point de fusion : 16,7°C
Point d'ébullition : 118°C
Pression de vapeur : 1,5 kPa à 20°C



PROPRIÉTÉS CHIMIQUES DE L'ACIDE ACÉTIQUE :
L'acide acétique est hygroscopique, ce qui signifie qu'il a tendance à absorber l'humidité.
L'acide acétique se mélange avec l'alcool éthylique, le glycérol, l'éther, le tétrachlorure de carbone et l'eau et réagit avec les oxydants et les bases.
L'acide acétique concentré est corrosif et attaque de nombreux métaux en formant des gaz inflammables ou explosifs.
L'acide acétique peut également attaquer certaines formes de plastique, de caoutchouc et de revêtements.



BIENFAITS POUR LA SANTÉ DE L'ACIDE ACÉTIQUE :
1. Tue les bactéries :
Le vinaigre est utilisé depuis longtemps comme désinfectant naturel, en grande partie en raison de sa teneur en acide acétique.
L'acide acétique possède de puissantes propriétés antibactériennes et peut être efficace pour tuer plusieurs souches spécifiques de bactéries.

En fait, une étude in vitro réalisée en 2014 a révélé que l’acide acétique était capable de bloquer la croissance des myobactéries, un genre de bactérie responsable de la tuberculose et de la lèpre.
D'autres recherches montrent que le vinaigre peut également protéger contre la croissance bactérienne, ce qui peut être partiellement dû à la présence d'acide acétique.


2. Réduit la tension artérielle :
Non seulement l’hypertension artérielle exerce une pression supplémentaire sur le muscle cardiaque et l’affaiblit lentement avec le temps, mais l’hypertension artérielle est également un facteur de risque majeur de maladie cardiaque.
En plus de modifier votre alimentation et votre routine d’exercice, des recherches prometteuses ont montré que l’acide acétique peut également aider à contrôler la tension artérielle.


3. Diminue l’inflammation :
L’inflammation aiguë joue un rôle important dans la fonction immunitaire, aidant à défendre l’organisme contre les maladies et les infections.
Cependant, le maintien de niveaux élevés d’inflammation à long terme peut avoir un effet néfaste sur la santé, des études montrant que l’inflammation pourrait contribuer au développement de maladies chroniques comme les maladies cardiaques et le cancer.
On pense que l’acide acétique réduit l’inflammation et aide à protéger contre les maladies.


4. Prend en charge la perte de poids :
Certaines recherches suggèrent que l’acide acétique pourrait aider à contrôler le poids en favorisant la perte de poids.


5. Favorise le contrôle de la glycémie :
Le vinaigre de cidre de pomme a été bien étudié pour sa capacité à favoriser le contrôle de la glycémie.
La recherche montre que l'acide acétique, l'un des principaux composants présents dans le vinaigre de cidre de pomme, peut jouer un rôle dans ses puissantes propriétés hypoglycémiantes.

Dans une étude, il a été démontré que la consommation de vinaigre avec de l'acide acétique en même temps qu'un repas riche en glucides réduisait les taux de sucre dans le sang et d'insuline grâce à sa capacité à ralentir la vidange de l'estomac.
Une autre étude in vitro a abouti à des résultats similaires, indiquant que l'acide acétique diminuait l'activité de plusieurs enzymes impliquées dans le métabolisme des glucides, ce qui pourrait diminuer l'absorption des glucides et du sucre dans l'intestin grêle.



NOMENCLATURE DE L'ACIDE ACÉTIQUE :
Le nom trivial « acide acétique » est le nom IUPAC le plus couramment utilisé et préféré.
Le nom systématique « acide éthanoïque », un nom IUPAC valide, est construit selon la nomenclature substitutive.
Le nom « acide acétique » dérive du mot latin pour vinaigre, « acetum », qui est lié au mot « acide » lui-même.

« Acide acétique glacial » est un nom pour l'acide acétique sans eau (anhydre).
Semblable au nom allemand « Eisessig » (« vinaigre de glace »), le nom vient des cristaux solides ressemblant à de la glace qui se forment avec agitation, légèrement en dessous de la température ambiante à 16,6 °C (61,9 °F).

L'acide acétique ne peut jamais être véritablement exempt d'eau dans une atmosphère contenant de l'eau, c'est pourquoi la présence de 0,1 % d'eau dans l'acide acétique glacial abaisse son point de fusion de 0,2 °C.
Un symbole courant pour l'acide acétique est AcOH (ou HOAc), où Ac est le symbole du pseudoélément représentant le groupe acétyle CH3−C(=O)− ; la base conjuguée, l'acétate (CH3COO−), est ainsi représentée par AcO−.

(Le symbole Ac pour le groupe fonctionnel acétyle ne doit pas être confondu avec le symbole Ac pour l'élément actinium ; le contexte évite toute confusion parmi les chimistes organiques).
Pour mieux refléter sa structure, l'acide acétique est souvent écrit CH3−C(O)OH, CH3−C(=O)OH, CH3COOH et CH3CO2H.

Dans le contexte des réactions acide-base, l'abréviation HAc est parfois utilisée, où Ac dans ce cas est un symbole pour l'acétate (plutôt que l'acétyle).
L'acétate est l'ion résultant de la perte de H+ de l'acide acétique.
Le nom « acétate » peut également désigner un sel contenant cet anion, ou un ester de l'acide acétique.



HISTOIRE DE L'ACIDE ACÉTIQUE :
Le vinaigre était connu au début de la civilisation comme le résultat naturel de l’exposition de la bière et du vin à l’air, car les bactéries productrices d’acide acétique sont présentes partout dans le monde.
L'utilisation de l'acide acétique en alchimie s'étend jusqu'au troisième siècle avant JC, lorsque le philosophe grec Théophraste a décrit comment le vinaigre agissait sur les métaux pour produire des pigments utiles en art, notamment la céruse (carbonate de plomb) et le vert-de-gris, un mélange vert de sels de cuivre comprenant du cuivre. (II) acétate.

Les Romains de l’Antiquité faisaient bouillir du vin aigre pour produire un sirop très sucré appelé sapa.
Le Sapa produit dans des pots en plomb était riche en acétate de plomb, une substance sucrée également appelée sucre de plomb ou sucre de Saturne, qui contribuait au saturnisme parmi l'aristocratie romaine.

Au XVIe siècle, l'alchimiste allemand Andreas Libavius a décrit la production d'acétone à partir de la distillation sèche de l'acétate de plomb, la décarboxylation cétonique.

La présence d'eau dans le vinaigre a un effet si profond sur les propriétés de l'acide acétique que pendant des siècles, les chimistes ont cru que l'acide acétique glacial et l'acide présent dans le vinaigre étaient deux substances différentes.
Le chimiste français Pierre Adet les a prouvés identiques.


*Acide acétique cristallisé
En 1845, le chimiste allemand Hermann Kolbe synthétisa pour la première fois l'acide acétique à partir de composés inorganiques.
Cette séquence de réaction consistait en une chloration du disulfure de carbone en tétrachlorure de carbone, suivie d'une pyrolyse en tétrachloroéthylène et d'une chloration aqueuse en acide trichloroacétique, et se terminait par une réduction électrolytique en acide acétique.

En 1910, la majeure partie de l'acide acétique glacial était obtenue à partir de la liqueur pyroligneuse, un produit de la distillation du bois.
L'acide acétique a été isolé par traitement avec du lait de chaux, et l'acétate de calcium résultant a ensuite été acidifié avec de l'acide sulfurique pour récupérer l'acide acétique.
A cette époque, l’Allemagne produisait 10 000 tonnes d’acide acétique glacial, dont environ 30 % étaient utilisés pour la fabrication de teinture indigo.

Étant donné que le méthanol et le monoxyde de carbone sont des matières premières de base, la carbonylation du méthanol a longtemps semblé être des précurseurs attrayants de l'acide acétique.
Henri Dreyfus de British Celanese a développé une usine pilote de carbonylation du méthanol dès 1925.

Cependant, le manque de matériaux pratiques capables de contenir le mélange réactionnel corrosif aux hautes pressions nécessaires (200 atm ou plus) a découragé la commercialisation de ces voies.
Le premier procédé commercial de carbonylation du méthanol, utilisant un catalyseur au cobalt, a été développé par la société chimique allemande BASF en 1963.

En 1968, un catalyseur à base de rhodium (cis−[Rh(CO)2I2]−) a été découvert, capable de fonctionner efficacement à basse pression, sans presque aucun sous-produit.
La société chimique américaine Monsanto Company a construit la première usine utilisant ce catalyseur en 1970, et la carbonylation du méthanol catalysée par le rhodium est devenue la méthode dominante de production d'acide acétique (voir procédé Monsanto).

À la fin des années 1990, BP Chemicals a commercialisé le catalyseur Cativa ([Ir(CO)2I2]−), favorisé par l'iridium pour une plus grande efficacité.
Connue sous le nom de procédé Cativa, la production d'acide acétique glacial catalysée par l'iridium est plus verte et a largement supplanté le procédé Monsanto, souvent dans les mêmes usines de production.


*Milieu interstellaire
L'acide acétique interstellaire a été découvert en 1996 par une équipe dirigée par David Mehringer en utilisant l'ancien réseau de la Berkeley-Illinois-Maryland Association à l'observatoire radio de Hat Creek et l'ancien réseau millimétrique situé à l'observatoire radio d'Owens Valley.

Il a été détecté pour la première fois dans le nuage moléculaire Sagittaire B2 Nord (également connu sous le nom de source Sgr B2 Large Molecule Heimat).
L'acide acétique a la particularité d'être la première molécule découverte dans le milieu interstellaire à l'aide uniquement de radio-interféromètres ; dans toutes les découvertes moléculaires ISM précédentes réalisées dans les régimes de longueurs d'onde millimétriques et centimétriques, les radiotélescopes à parabole unique étaient au moins en partie responsables des détections.



QU'EST-CE QUE L'ACIDE ACÉTIQUE DANS LES ALIMENTS ?
L'acide acétique est un additif alimentaire couramment utilisé comme conservateur, exhausteur de goût et régulateur de pH.
L'acide acétique est un acide naturel présent dans le vinaigre et est également produit synthétiquement pour être utilisé dans des applications alimentaires.

L'acide acétique est généralement considéré comme sans danger pour la consommation à de faibles niveaux, et il est couramment utilisé dans les condiments, les aliments marinés, les sauces et les vinaigrettes pour donner un goût piquant et prolonger la durée de conservation.
Cependant, une consommation excessive d’acide acétique peut provoquer une irritation du système digestif.
Comme pour tout additif alimentaire, il est important de consommer l’acide acétique avec modération et de maintenir une alimentation équilibrée.



DÉTAILS PHYSIQUES ET PROPRIÉTÉS DE L'ACIDE ACÉTIQUE :
L'acide acétique, ou acide éthanoïque, est un liquide clair et incolore avec une odeur âcre semblable à celle du vinaigre.
L'acide acétique a une formule moléculaire CH₃COOH et un poids moléculaire de 60,05 g/mol.
Avec un point d'ébullition de 118,1 °C et un point de fusion de 16,6 °C, l'acide acétique est hautement soluble dans l'eau et miscible avec la plupart des solvants organiques.
Ces propriétés physiques font de l'acide acétique un composé polyvalent pour diverses applications industrielles.



MÉTHODES DE PRODUCTION DE L'ACIDE ACÉTIQUE :
L'acide acétique est principalement produit par deux méthodes principales : la carbonylation du méthanol et l'oxydation de l'acétaldéhyde.
La première méthode, la carbonylation du méthanol, est le procédé le plus courant pour la production d’acide acétique à grande échelle.
L'acide acétique implique la réaction du méthanol avec le monoxyde de carbone en présence d'un catalyseur, généralement des composés du rhodium ou de l'iode.

Cette réaction catalytique donne de l'acide acétique comme produit principal.
La deuxième méthode implique l'oxydation de l'acétaldéhyde. L'acétaldéhyde peut être oxydé à l'aide de divers catalyseurs, notamment le palladium ou le cuivre, produisant de l'acide acétique comme sous-produit.



A QUEL EST LE BUT DE L’ACIDE ACÉTIQUE DANS LES ADDITIFS ALIMENTAIRES ?
L'acide acétique est couramment utilisé comme additif alimentaire.
L'acide acétique sert à plusieurs fins dans les additifs alimentaires.
Premièrement, l'acide acétique agit comme un conservateur en inhibant la croissance des bactéries et des champignons, prolongeant ainsi la durée de conservation du produit.
Deuxièmement, l’acide acétique rehausse la saveur et l’arôme des aliments en leur donnant un goût piquant et aigre.
De plus, l’acide acétique peut également être utilisé comme régulateur d’acidité et agent de contrôle du pH dans certains produits alimentaires.



FONCTIONS DE L'ACIDE ACÉTIQUE :
1. Régulateur d'acidité/agent tampon – Modifie ou maintient l'acidité ou la basicité des aliments/cosmétiques.
2. Médicament/médecine – Traite, soulage, guérit ou prévient la maladie. Tel que déclaré officiellement par un organisme gouvernemental de réglementation des médicaments
3. Exfoliant – Élimine les cellules mortes à la surface de la peau
4. Expérimental/breveté – Ingrédient relativement nouveau avec des données disponibles limitées
5. Insecticide/Pesticide – Tue ou inhibe les organismes indésirables
6. Conservateur – Prévient et inhibe la croissance de micro-organismes indésirables qui peuvent être nocifs
7. Solvant (Cosmétiques) – Améliore les propriétés des autres ingrédients



L'ACIDE ACÉTIQUE EST-IL SÛR ?
L'acide acétique est également connu sous le nom d'acide acétique, qui est un additif alimentaire largement utilisé.
L'acide acétique est considéré comme sans danger pour la consommation par les autorités réglementaires telles que la Food and Drug Administration (FDA) et l'Autorité européenne de sécurité des aliments (EFSA).



BIENFAITS POUR LA SANTÉ DE L'ACIDE ACÉTIQUE :
L'acide acétique possède de puissantes propriétés antibactériennes.
L'acide acétique aide à réduire la tension artérielle.
L'acide acétique aide également à réduire l'inflammation.
L'acide acétique favorise le contrôle de la glycémie.
L'acide acétique favorise également la perte de poids.



FONCTION ET CARACTÉRISTIQUES DE L'ACIDE ACÉTIQUE :
L'acide acétique est utilisé comme conservateur contre les bactéries et les champignons.
Dans la mayonnaise, de l'acide acétique est ajouté pour augmenter l'inactivation des salmonelles.
L'activité la plus élevée de l'acide acétique se situe à faible pH.
L'acide acétique peut également être utilisé comme tampon dans les aliments acides.
L'acide acétique est également utilisé comme composant aromatique.



ORIGINE DE L'ACIDE ACÉTIQUE :
Acide naturel, présent dans la plupart des fruits.
L'acide acétique est produit par fermentation bactérienne et donc présent dans tous les produits fermentés.
Produit commercialement par fermentation bactérienne de sucre, de mélasse ou d'alcool ou par synthèse chimique à partir d'acétaldéhyde.



L'ACIDE ACÉTIQUE EST-IL SANS GLUTEN ?
Oui.
L'acide acétique est sans gluten et largement utilisé dans les aliments sans gluten pour donner un goût aigre aux boissons acidulées.



POURQUOI L'ACIDE ACÉTIQUE EST-IL SANS GLUTEN ?
Le gluten est un type de protéine de grain élastique qui aide le blé, le seigle et l’orge à conserver leur forme.
En raison de ses propriétés collantes, le gluten est souvent ajouté à d’autres produits alimentaires (pâtes, sauces, craquelins, produits de boulangerie) pour épaissir ou lier ces produits entre eux.
Les matières premières utilisées dans la fabrication de l'acide acétique sont l'acétylcétène ; Son processus de fabrication est donc sans gluten.
Ainsi, l’acide acétique est sans gluten.



L'ACIDE ACÉTIQUE EST-IL SANS DANGER POUR LA CONSOMMATION DANS LES ADDITIFS ALIMENTAIRES ?
L'acide acétique est considéré comme sans danger pour la consommation dans les aliments additifs.
L'acide acétique est une substance naturelle que l'on trouve couramment dans le vinaigre.
L'acide acétique est utilisé comme agent aromatisant et conservateur alimentaire dans divers aliments transformés.
Cependant, il est important de noter qu’une consommation excessive d’acide acétique peut avoir des effets néfastes sur la santé.
L'acide acétique est toujours recommandé de consommer des aliments additifs avec modération et dans le cadre d'une alimentation équilibrée.



COMMENT L’ACIDE ACÉTIQUE CONTRIBUE-T-IL À LA CONSERVATION DES ADDITIFS ALIMENTAIRES ?
L'acide acétique contribue à la conservation des additifs alimentaires de plusieurs manières.
Premièrement, l’acide acétique possède des propriétés antimicrobiennes qui inhibent la croissance des bactéries, des levures et des moisissures, réduisant ainsi le risque de détérioration des aliments et prolongeant la durée de conservation des produits.

De plus, l’acide acétique agit comme un régulateur de pH dans les additifs alimentaires.
L'acide acétique aide à maintenir les niveaux d'acidité, créant un environnement défavorable à la croissance de certains micro-organismes.
Ceci est particulièrement important dans les aliments en conserve et marinés où l'acidité joue un rôle crucial dans la prévention de la croissance de bactéries nocives comme Clostridium botulinum.

De plus, l'acide acétique contribue également à la préservation des additifs alimentaires en rehaussant la saveur.
L'acide acétique ajoute une acidité ou une acidité caractéristique, qui peut améliorer le profil gustatif de divers produits.
En améliorant l'expérience sensorielle globale, l'acide acétique peut contribuer à prolonger l'acceptabilité du consommateur et la consommation d'additifs alimentaires.

En résumé, l'acide acétique joue un rôle essentiel dans la préservation des additifs alimentaires en agissant comme agent antimicrobien, régulateur de pH et exhausteur de goût.
L'utilisation de l'acide acétique garantit la sécurité et la durée de conservation prolongée de divers produits alimentaires.
En conclusion, l’acide acétique joue un rôle crucial en tant qu’additif dans l’industrie agroalimentaire.

Grâce à ses propriétés polyvalentes, l'acide acétique rehausse les saveurs et agit comme un conservateur naturel, augmentant ainsi la durée de conservation de divers produits alimentaires.
Malgré certaines inquiétudes concernant sa sécurité et ses effets potentiels sur la santé, les recherches suggèrent que lorsqu'il est consommé avec modération, l'acide acétique est généralement considéré comme sans danger pour la consommation.

En tant que consommateur, il est important de rester informé de la présence d’acide acétique dans nos produits alimentaires et de faire des choix éclairés.
Ainsi, la prochaine fois que vous verrez l’étiquette des ingrédients contenant de l’acide acétique, soyez assuré qu’il peut être considéré comme un ajout sûr et efficace aux additifs alimentaires.



PROPRIÉTÉS DE L'ACIDE ACÉTIQUE :
-Cristaux d'acide acétique :

*Acidité
Le centre hydrogène du groupe carboxyle (−COOH) dans les acides carboxyliques tels que l'acide acétique peut se séparer de la molécule par ionisation :
CH3COOH ⇌ CH3CO − 2 + H+

En raison de cette libération du proton (H+), l'acide acétique a un caractère acide.
L'acide acétique est un acide monoprotique faible.
En solution aqueuse, l'acide acétique a une valeur pKa de 4,76.

La base conjuguée de l'acide acétique est l'acétate (CH3COO−).
Une solution 1,0 M (environ la concentration du vinaigre domestique) a un pH de 2,4, ce qui indique que seulement 0,4 % des molécules d'acide acétique sont dissociées.
Ce n'est que dans une solution très diluée (< 10−6 M) que l'acide acétique est dissocié à > 90 %.

*Équilibre de déprotonation de l'acide acétique dans l'eau
Dimère cyclique de l'acide acétique ; les lignes vertes pointillées représentent les liaisons hydrogène



STRUCTURE DE L'ACIDE ACÉTIQUE :
Dans l'acide acétique solide, les molécules forment des chaînes de molécules individuelles reliées entre elles par des liaisons hydrogène.
En phase vapeur à 120 °C (248 °F), des dimères peuvent être détectés.

Les dimères se produisent également en phase liquide dans des solutions diluées avec des solvants sans liaison hydrogène et, dans une certaine mesure, dans l'acide acétique pur, mais sont perturbés par les solvants se liant à l'hydrogène.

L'enthalpie de dissociation du dimère est estimée entre 65,0 et 66,0 kJ/mol et l'entropie de dissociation entre 154 et 157 J mol−1 K−1.
D'autres acides carboxyliques s'engagent dans des interactions de liaison hydrogène intermoléculaires similaires.



PROPRIÉTÉS DU SOLVANT DE L'ACIDE ACÉTIQUE :
L'acide acétique liquide est un solvant protique hydrophile (polaire), semblable à l'éthanol et à l'eau.
Avec une permittivité statique relative (constante diélectrique) de 6,2, l'acide acétique dissout non seulement les composés polaires tels que les sels inorganiques et les sucres, mais également les composés non polaires tels que les huiles ainsi que les solutés polaires.

L'acide acétique est miscible avec les solvants polaires et non polaires tels que l'eau, le chloroforme et l'hexane.
Avec les alcanes supérieurs (à commencer par l'octane), l'acide acétique n'est pas miscible dans toutes les compositions et la solubilité de l'acide acétique dans les alcanes diminue avec les n-alcanes plus longs.

Les propriétés de solvant et de miscibilité de l’acide acétique en font un produit chimique industriel utile, par exemple comme solvant dans la production de téréphtalate de diméthyle.



BIOCHIMIE DE L'ACIDE ACÉTIQUE :
Aux pH physiologiques, l’acide acétique est généralement entièrement ionisé en acétate.
Le groupe acétyle, formellement dérivé de l'acide acétique, est fondamental pour toutes les formes de vie.
En règle générale, l'acide acétique est lié à la coenzyme A par les enzymes acétyl-CoA synthétase, où il joue un rôle central dans le métabolisme des glucides et des graisses.

Contrairement aux acides carboxyliques à chaîne plus longue (les acides gras), l’acide acétique n’est pas présent dans les triglycérides naturels.
La majeure partie de l'acétate généré dans les cellules destiné à être utilisé dans l'acétyl-CoA est synthétisée directement à partir d'éthanol ou de pyruvate.
Cependant, le triglycéride artificiel triacétine (triacétate de glycérine) est un additif alimentaire courant et se trouve dans les cosmétiques et les médicaments topiques ; cet additif est métabolisé en glycérol et en acide acétique dans l'organisme.

L'acide acétique est produit et excrété par les bactéries acétiques, notamment le genre Acetobacter et Clostridium acetobutylicum.
Ces bactéries sont présentes universellement dans les aliments, l’eau et le sol, et l’acide acétique est produit naturellement lorsque les fruits et autres aliments se gâtent.
L'acide acétique est également un composant de la lubrification vaginale des humains et d'autres primates, où il semble servir d'agent antibactérien doux.



PRODUCTION D'ACIDE ACÉTIQUE :
L'acide acétique est produit industriellement à la fois par synthèse et par fermentation bactérienne.
Environ 75 % de l’acide acétique destiné à l’industrie chimique est produit par carbonylation du méthanol, expliqué ci-dessous.

La voie biologique ne représente qu'environ 10 % de la production mondiale, mais l'acide acétique reste important pour la production de vinaigre car de nombreuses lois sur la pureté alimentaire exigent que le vinaigre utilisé dans les aliments soit d'origine biologique.
D'autres procédés sont l'isomérisation du formiate de méthyle, la conversion du gaz de synthèse en acide acétique et l'oxydation en phase gazeuse de l'éthylène et de l'éthanol.

L'acide acétique peut être purifié par congélation fractionnée à l'aide d'un bain de glace.
L'eau et les autres impuretés resteront liquides tandis que l'acide acétique précipitera.
Entre 2003 et 2005, la production mondiale totale d'acide acétique vierge était estimée à 5 Mt/a (millions de tonnes par an), dont environ la moitié était produite aux États-Unis.

La production européenne était d'environ 1 Mt/a et en baisse, tandis que la production japonaise était de 0,7 Mt/a.
1,5 Mt supplémentaires étaient recyclées chaque année, portant le marché mondial total à 6,5 Mt/a.
Depuis, la production mondiale est passée de 10,7 Mt/an en 2010 à 17,88 Mt/an en 2023.


*Carbonylation du méthanol :
La majeure partie de l'acide acétique est produite par carbonylation du méthanol.
Dans ce processus, le méthanol et le monoxyde de carbone réagissent pour produire de l'acide acétique selon l'équation :
Le processus implique l’iodométhane comme intermédiaire et se déroule en trois étapes.
Un catalyseur métallique carbonyle est nécessaire pour la carbonylation (étape 2).

CH3OH + HI → CH3I + H2O
CH3I + CO → CH3COI
CH3COI + H2O → CH3COOH + HI

Il existe deux procédés apparentés pour la carbonylation du méthanol : le procédé Monsanto catalysé par le rhodium et le procédé Cativa catalysé par l'iridium.
Ce dernier procédé est plus écologique et plus efficace et a largement supplanté le premier.

Des quantités catalytiques d'eau sont utilisées dans les deux procédés, mais le procédé Cativa en nécessite moins, de sorte que la réaction de conversion eau-gaz est supprimée et moins de sous-produits sont formés.
En modifiant les conditions du procédé, l'anhydride acétique peut également être produit dans des usines utilisant la catalyse au rhodium.


*Oxydation de l'acétaldéhyde :
Avant la commercialisation du procédé Monsanto, la majeure partie de l’acide acétique était produite par oxydation de l’acétaldéhyde.
Cela reste la deuxième méthode de fabrication la plus importante, même si l'acide acétique n'est généralement pas compétitif avec la carbonylation du méthanol.

L'acétaldéhyde peut être produit par hydratation de l'acétylène.
C’était la technologie dominante au début des années 1900.

Les composants légers du naphta sont facilement oxydés par l'oxygène ou même l'air pour donner des peroxydes, qui se décomposent pour produire de l'acide acétique selon l'équation chimique illustrée avec le butane :

2 C4H10 + 5 O2 → 4 CH3CO2H + 2 H2O
De telles oxydations nécessitent un catalyseur métallique, tel que les sels naphténates de manganèse, de cobalt et de chrome.

La réaction typique est menée à des températures et des pressions conçues pour être aussi chaudes que possible tout en gardant le butane liquide.
Les conditions de réaction typiques sont 150 °C (302 °F) et 55 atm.
Des produits secondaires peuvent également se former, notamment la butanone, l'acétate d'éthyle, l'acide formique et l'acide propionique.

Ces produits secondaires sont également commercialement intéressants et les conditions de réaction peuvent être modifiées pour en produire davantage si nécessaire.
Cependant, la séparation de l'acide acétique de ces sous-produits augmente le coût du procédé.
Des conditions et des catalyseurs similaires sont utilisés pour l'oxydation du butane, l'oxygène de l'air pour produire de l'acide acétique peut oxyder l'acétaldéhyde.

2 CH3CHO + O2 → 2 CH3CO2H
En utilisant des catalyseurs modernes, cette réaction peut avoir un rendement en acide acétique supérieur à 95 %.
Les principaux produits secondaires sont l'acétate d'éthyle, l'acide formique et le formaldéhyde, qui ont tous des points d'ébullition inférieurs à ceux de l'acide acétique et sont facilement séparés par distillation.


*Oxydation de l'éthylène
L'acétaldéhyde peut être préparé à partir d'éthylène via le procédé Wacker, puis oxydé comme ci-dessus.
Plus récemment, la société chimique Showa Denko, qui a ouvert une usine d'oxydation d'éthylène à Ōita, au Japon, en 1997, a commercialisé une conversion en une seule étape moins chère de l'éthylène en acide acétique.

Le processus est catalysé par un catalyseur métallique au palladium supporté par un hétéropolyacide tel que l'acide silicotungstique.
Un procédé similaire utilise le même catalyseur métallique sur l'acide silicotungstique et la silice :

C2H4 + O2 → CH3CO2H
On pense qu'elle est compétitive avec la carbonylation du méthanol pour les petites usines (100 à 250 kt/a), en fonction du prix local de l'éthylène.


*Fermentation oxydative :
Pendant la majeure partie de l’histoire de l’humanité, les bactéries acétiques du genre Acetobacter ont produit de l’acide acétique sous forme de vinaigre.
Avec suffisamment d’oxygène, ces bactéries peuvent produire du vinaigre à partir de divers aliments alcoolisés.

Les aliments couramment utilisés comprennent le cidre de pomme, le vin et les purées de céréales fermentées, de malt, de riz ou de pommes de terre.
La réaction chimique globale facilitée par ces bactéries est la suivante :

C2H5OH + O2 → CH3COOH + H2O
Une solution alcoolique diluée inoculée avec Acetobacter et conservée dans un endroit chaud et aéré se transformera en vinaigre en quelques mois.
Les méthodes industrielles de fabrication du vinaigre accélèrent ce processus en améliorant l’apport d’oxygène aux bactéries.

Les premiers lots de vinaigre produits par fermentation sont probablement consécutifs à des erreurs de vinification.
Si le moût fermente à une température trop élevée, l'acétobactérie submergera la levure naturellement présente sur les raisins.

Alors que la demande de vinaigre à des fins culinaires, médicales et sanitaires augmentait, les vignerons ont rapidement appris à utiliser d'autres matières organiques pour produire du vinaigre pendant les mois chauds de l'été, avant que les raisins ne soient mûrs et prêts à être transformés en vin.
Cette méthode était cependant lente et pas toujours réussie, car les vignerons ne comprenaient pas le processus.

L'un des premiers procédés commerciaux modernes fut la « méthode rapide » ou « méthode allemande », pratiquée pour la première fois en Allemagne en 1823.
Dans ce processus, la fermentation a lieu dans une tour remplie de copeaux de bois ou de charbon de bois.

L'alimentation contenant de l'alcool s'écoule vers le haut de la tour et l'air frais est fourni par le bas par convection naturelle ou forcée.
L'amélioration de l'alimentation en air dans ce processus a réduit le temps de préparation du vinaigre de plusieurs mois à plusieurs semaines.

De nos jours, la plupart du vinaigre est fabriqué dans des cuves immergées, décrites pour la première fois en 1949 par Otto Hromatka et Heinrich Ebner.
Dans cette méthode, l'alcool est fermenté en vinaigre dans une cuve agitée en permanence, et l'oxygène est fourni en faisant barboter de l'air à travers la solution.
Grâce aux applications modernes de cette méthode, du vinaigre à 15 % d'acide acétique peut être préparé en seulement 24 heures dans un processus par lots, voire à 20 % dans un processus par lots de 60 heures.


*Fermentation anaérobie :
Les espèces de bactéries anaérobies, notamment les membres du genre Clostridium ou Acetobacterium, peuvent convertir directement les sucres en acide acétique sans créer d'éthanol comme intermédiaire.
La réaction chimique globale menée par ces bactéries peut être représentée comme suit :

C6H12O6 → 3CH3COOH
Ces bactéries acétogènes produisent de l'acide acétique à partir de composés à un seul carbone, notamment le méthanol, le monoxyde de carbone ou un mélange de dioxyde de carbone et d'hydrogène :

2 CO2 + 4 H2 → CH3COOH + 2 H2O
Cette capacité de Clostridium à métaboliser directement les sucres ou à produire de l'acide acétique à partir d'intrants moins coûteux suggère que ces bactéries pourraient produire de l'acide acétique plus efficacement que les oxydants d'éthanol comme Acetobacter.

Cependant, les bactéries Clostridium sont moins tolérantes aux acides que les Acetobacter.
Même les souches de Clostridium les plus tolérantes aux acides peuvent produire du vinaigre à des concentrations de quelques pour cent seulement, comparées aux souches d'Acetobacter qui peuvent produire du vinaigre à des concentrations allant jusqu'à 20 %.

À l’heure actuelle, il reste plus rentable de produire du vinaigre à l’aide d’Acetobacter plutôt que d’utiliser du Clostridium et de le concentrer.
En conséquence, bien que les bactéries acétogènes soient connues depuis 1940, leur utilisation industrielle se limite à quelques applications de niche.



RÉACTIONS DE L'ACIDE ACÉTIQUE :
L'acide acétique subit les réactions chimiques typiques d'un acide carboxylique.
Lors d'un traitement avec une base standard, l'acide acétique se transforme en acétate métallique et en eau.
Avec des bases fortes (par exemple, des réactifs organolithiens), l'acide acétique peut être doublement déprotoné pour donner LiCH2COOLi.

La réduction de l'acide acétique donne de l'éthanol.
Le groupe OH est le principal site de réaction, comme l'illustre la conversion de l'acide acétique en chlorure d'acétyle.
D'autres dérivés de substitution comprennent l'anhydride acétique ; cet anhydride est produit par perte d'eau de deux molécules d'acide acétique.

Des esters de l'acide acétique peuvent également être formés par estérification Fischer, et des amides peuvent être formés.
Lorsqu'il est chauffé au-dessus de 440 °C (824 °F), l'acide acétique se décompose pour produire du dioxyde de carbone et du méthane, ou pour produire du cétène et de l'eau :
CH3COOH → CH4 + CO2
CH3COOH → CH2=C=O + H2O



RÉACTIONS AVEC LES COMPOSÉS INORGANIQUES DE L'ACIDE ACÉTIQUE :
L'acide acétique est légèrement corrosif pour les métaux, notamment le fer, le magnésium et le zinc, formant de l'hydrogène gazeux et des sels appelés acétates :
Mg + 2 CH3COOH → (CH3COO)2Mg + H2

Étant donné que l’aluminium forme un film d’oxyde d’aluminium passivant et résistant aux acides, des réservoirs en aluminium sont utilisés pour transporter l’acide acétique.
Des récipients recouverts de verre, d'acier inoxydable ou de polyéthylène sont également utilisés à cet effet.
Les acétates métalliques peuvent également être préparés à partir d'acide acétique et d'une base appropriée, comme dans la réaction populaire « bicarbonate de soude + vinaigre » donnant de l'acétate de sodium :

NaHCO3 + CH3COOH → CH3COONa + CO2 + H2O
Une réaction colorée pour les sels d'acide acétique est une solution de chlorure de fer (III), qui donne une couleur rouge foncé qui disparaît après acidification.
Un test plus sensible utilise du nitrate de lanthane avec de l'iode et de l'ammoniaque pour donner une solution bleue.
Les acétates, lorsqu'ils sont chauffés avec du trioxyde d'arsenic, forment de l'oxyde de cacodyle, qui peut être détecté par ses vapeurs malodorantes.



AUTRES DÉRIVÉS DE L'ACIDE ACÉTIQUE :
Les sels organiques ou inorganiques sont produits à partir de l'acide acétique.
Quelques dérivés commercialement significatifs :
Acétate de sodium, utilisé dans l'industrie textile et comme conservateur alimentaire (E262).

Acétate de cuivre (II), utilisé comme pigment et fongicide.
Acétate d'aluminium et acétate de fer (II)—utilisés comme mordants pour les colorants.
Acétate de palladium (II), utilisé comme catalyseur pour les réactions de couplage organique telles que la réaction de Heck.

Les acides acétiques halogénés sont produits à partir de l'acide acétique.
Quelques dérivés commercialement significatifs :
Acide chloroacétique (acide monochloroacétique, MCA), acide dichloroacétique (considéré comme un sous-produit) et acide trichloroacétique.

Le MCA est utilisé dans la fabrication de colorant indigo.
Acide bromoacétique, qui est estérifié pour produire le réactif bromoacétate d'éthyle.
Acide trifluoroacétique, qui est un réactif courant en synthèse organique.
Les quantités d'acide acétique utilisées dans ces autres applications représentent ensemble 5 à 10 % supplémentaires de l'utilisation d'acide acétique dans le monde.



STRUCTURE DE L'ACIDE ACÉTIQUE :
On peut observer à l’état solide de l’acide acétique qu’il existe une chaîne de molécules dans lesquelles les molécules individuelles sont reliées les unes aux autres via des liaisons hydrogène.
Les dimères de l'acide éthanoïque dans la phase vapeur de l'acide acétique peuvent être trouvés à des températures proches de 120 °C.

Même dans la phase liquide de l'acide éthanoïque, les dimères de l'acide acétique peuvent être trouvés lorsqu'il est présent dans une solution diluée.
Ces dimères sont affectés par les solvants qui favorisent la liaison hydrogène.

La structure de l’acide acétique est donnée par CH3(C=O)OH ou CH3CO2H
Structurellement, l'acide acétique est le deuxième acide carboxylique le plus simple (le plus simple étant l'acide formique, HCOOH) et est essentiellement un groupe méthyle auquel est attaché un groupe fonctionnel carboxyle.



PRÉPARATION DE L'ACIDE ACÉTIQUE :
L'acide acétique est produit industriellement par carbonylation du méthanol.
Les équations chimiques des trois étapes impliquées dans ce processus sont fournies ci-dessous.
CH3OH (méthanol) + HI (iodure d'hydrogène) → CH3I (intermédiaire iodure de méthyle) + H2O

CH3I + CO (monoxyde de carbone) → CH3COI (iodure d'acétyle)
CH3COI + H2O → CH3COOH (acide acétique) + HI

Ici, un intermédiaire d'iodure de méthyle est généré à partir de la réaction entre le méthanol et l'iodure d'hydrogène.
Cet intermédiaire réagit ensuite avec du monoxyde de carbone et le composé résultant est traité avec de l'eau pour donner le produit acide acétique.
Il est important de noter qu’un complexe métal-carbonyle doit être utilisé comme catalyseur pour l’étape 2 de ce procédé.



AUTRES MÉTHODES DE PRÉPARATION DE L'ACIDE ACÉTIQUE :
Certains sels de naphtalène de cobalt, de chrome et de manganèse peuvent être utilisés comme catalyseurs métalliques dans l'oxydation de l'acétaldéhyde.
L’équation chimique de cette réaction peut s’écrire :
O2 + 2CH3CHO → 2CH3COOH

L'éthylène (C2H4) peut être oxydé en acide acétique à l'aide d'un catalyseur au palladium et d'un hétéropolyacide, comme décrit par la réaction chimique suivante.
O2 + C2H4 → CH3COOH

Certaines bactéries anaérobies ont la capacité de convertir directement le sucre en acide acétique.
C6H12O6 → 3CH3COOH
On peut noter qu’aucun intermédiaire éthanolique n’est formé lors de la fermentation anaérobie du sucre par ces bactéries.



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES DE L'ACIDE ACÉTIQUE :
Même si l’acide éthanoïque est considéré comme un acide faible, sous sa forme concentrée, il possède de forts pouvoirs corrosifs et peut même attaquer la peau humaine si elle y est exposée.
Certaines propriétés générales de l’acide acétique sont énumérées ci-dessous.

L'acide éthanoïque semble être un liquide incolore et dégage une odeur âcre.
À STP, les points de fusion et d'ébullition de l'acide éthanoïque sont respectivement de 289K et 391K.
La masse molaire de l'acide acétique est de 60,052 g/mol et sa densité sous forme liquide est de 1,049 g.cm-3.

Le groupe fonctionnel carboxyle de l'acide éthanoïque peut provoquer une ionisation du composé, donnée par la réaction : CH3COOH ⇌ CH3COO – + H+
La libération du proton, décrite par la réaction d’équilibre ci-dessus, est à l’origine de la qualité acide de l’acide acétique.
La constante de dissociation acide (pKa) de l'acide éthanoïque dans une solution d'eau est de 4,76.

La base conjuguée de l'acide acétique est l'acétate, donnée par CH3COO–.
Le pH d’une solution d’acide éthanoïque de concentration 1,0 M est de 2,4, ce qui implique qu’elle ne se dissocie pas complètement.
Sous sa forme liquide, l'acide acétique est un solvant polaire et protique, avec une constante diélectrique de 6,2.

Le métabolisme des glucides et des graisses chez de nombreux animaux est centré sur la liaison de l'acide acétique à la coenzyme A.
Généralement, ce composé est produit par la réaction entre le méthanol et le monoxyde de carbone (carbonylation du méthanol).



PROPRIÉTÉS CHIMIQUES DE L'ACIDE ACÉTIQUE :
Les réactions chimiques subies par l'acide acétique sont similaires à celles des autres acides carboxyliques.
Lorsqu'il est chauffé à des températures supérieures à 440 °C, ce composé subit une décomposition pour produire soit du méthane et du dioxyde de carbone, soit de l'eau et de l'éthénone, comme décrit par les équations chimiques suivantes.

CH3COOH + Chaleur → CO2 + CH4
CH3COOH + Chaleur → H2C=C=O + H2O
Certains métaux comme le magnésium, le zinc et le fer subissent une corrosion lorsqu'ils sont exposés à l'acide acétique.
Ces réactions aboutissent à la formation de sels d'acétate.

2CH3COOH + Mg → Mg(CH3COO)2 (acétate de magnésium) + H2
La réaction entre l’acide éthanoïque et le magnésium entraîne la formation d’acétate de magnésium et d’hydrogène gazeux, comme décrit par l’équation chimique fournie ci-dessus.



AUTRES RÉACTIONS DE L'ACIDE ACÉTIQUE :
L'acide acétique réagit avec les alcalis et forme des sels d'acétate, comme décrit ci-dessous.
CH3COOH + KOH → CH3COOK + H2O
Ce composé forme également des sels d'acétate en réagissant avec les carbonates (avec le dioxyde de carbone et l'eau).
Des exemples de telles réactions comprennent :

2CH3COOH + Na2CO3 (carbonate de sodium) → 2CH3COONa + CO2 + H2O
CH3COOH + NaHCO3 (bicarbonate de sodium) → CH3COONa + CO2 + H2O
La réaction entre PCl5 et l'acide éthanoïque entraîne la formation de chlorure d'éthanoyle.



QUELLES SONT LES SOURCES NATURELLES D'ACIDE ACÉTIQUE ?
Les acétates (sels d'acide acétique) sont des constituants courants des tissus animaux et végétaux et se forment lors du métabolisme des substances alimentaires.
L'acétate est facilement métabolisé par la plupart des tissus et peut donner lieu à la production de cétones comme intermédiaires.
L'acétate est utilisé par l'organisme comme élément de base pour fabriquer des phospholipides, des lipides neutres, des stéroïdes, des stérols et des acides gras saturés et insaturés dans diverses préparations de tissus humains et animaux.



POINTS CLÉS/APERÇU DE L'ACIDE ACÉTIQUE :
L'un des moyens les plus courants par lesquels les consommateurs peuvent entrer en contact avec l'acide acétique est sous forme de vinaigre domestique, qui contient généralement environ 5 pour cent d'acide acétique et 95 pour cent d'eau.

Lorsque l'acide acétique est à une concentration de 99,5 pour cent, il est appelé acide acétique glacial, qui peut être utilisé comme matière première et solvant dans la production d'autres produits chimiques.

Les applications industrielles de l'acide acétique glacial comprennent la production d'acétate de vinyle, comme solvant pour dissoudre les huiles, le soufre et l'iode ; acidifier le pétrole et le gaz ; fabrication de produits pharmaceutiques et de vitamines, et transformation des aliments.



COMMENT L'ACIDE ACÉTIQUE PÉNÈTRE DANS L'ENVIRONNEMENT :
L'acide acétique peut pénétrer dans l'environnement à partir des rejets et des émissions des industries.
La combustion de plastiques ou de caoutchouc ainsi que les gaz d'échappement des véhicules peuvent également libérer de l'acide acétique dans l'environnement.
Lorsqu'il est libéré dans le sol, l'acide acétique s'évapore dans l'air où il est naturellement décomposé par la lumière du soleil.
On s’attendrait à ce que les niveaux d’acide acétique dans l’environnement soient faibles.



PROPRIÉTÉS DE L'ACIDE ACÉTIQUE :
L'acide acétique est un liquide lisse et incolore avec une odeur de vinaigre visible, toxique et destructrice de 1 ppm.
Le point de fusion de l'acide acétique est de 16,73°C et le point d'ébullition habituel de 117,9°C.
À 20°C, la densité de l'acide acétique pur est de 1,0491.

C'est de l'acide acétique hautement hygroscopique.
Il est possible de relier la pureté des solutions aqueuses à leur point de congélation.
Dans les acides carboxyliques tels que l'acide acétique, le centre hydrogène du groupe carboxyle −COOH peut se différencier de la molécule par ionisation :

En raison de cette libération de protons H+1, l'acide acétique a un caractère acide.
L'acide acétique est un acide monoprotique faible.
L'acide acétique a une valeur pK de 4,76 dans une solution aqueuse.

L'acétate CH3COO−1 est la base conjuguée.
Pour les solvants polaires et non polaires tels que l'acide, le chloroforme et l'hexane, l'acide acétique est miscible.
Les molécules forment des chaînes dans l’acide acétique solide, avec des liaisons hydrogène reliant les molécules individuelles.

Des dimères peuvent être trouvés dans la vapeur à 120 °C.
Sous forme liquide, les dimères existent souvent dans des solutions diluées dans des solvants sans liaison hydrogène et, dans une certaine mesure, dans l'acide acétique pur ; mais ils interagissent avec des solvants qui se lient à l’hydrogène.

L'acide acétique est normalement complètement ionisé en acétate à phis physiologique.
L'acide acétique est essentiel au métabolisme des glucides et des graisses lorsqu'il est lié à la coenzyme A.
L'acide acétique n'existe pas dans les triglycérides naturels, contrairement aux acides carboxyliques à chaîne plus longue (acides gras).



DÉSHYDRATATION DE L'ACIDE ACÉTIQUE :
La déshydratation de l'acide acétique est l'une des utilisations industrielles les plus importantes de la DA dans la fabrication d'acides aromatiques tels que l'acide téréphtalique (TA), qui implique une grande pureté d'acide acétique.

Deux éléments principaux sont utilisés dans le processus de fabrication : l’oxydation (où le p-xylène est oxydé catalytiquement pour produire du TA brut) et la purification du PTA.
L'acide acétique, présent comme solvant dans le réacteur d'oxydation mais également utile à la réaction elle-même, doit être isolé de l'eau produite par l'oxydation.

Pour le fonctionnement efficace et économique d’une installation TA, la récupération et le stockage du solvant acide acétique sont importants.
À des températures d'eau élevées, l'eau et l'acide acétique présentent un point de pincement, ce qui rend la récupération de l'acide pur très difficile.
Deux absorbeurs (basse et haute pression) et une colonne de déshydratation acide constituent une unité traditionnelle de récupération d'acide acétique en phase PTA.

Les colonnes hautes de 70 à 80 plateaux nécessitent la séparation de l'acide acétique et de l'eau par distillation traditionnelle.
Acétate de N-butyle, qui présente une miscibilité minimale avec l'eau et forme un azéotrope hétérogène (point d'ébullition 90,23°C), qui est un agent azéotropique typique.
Avec toute l’eau introduite dans la colonne de déshydratation, de l’acétate de n-butyle est ajouté en quantités appropriées pour former un azéotrope.

Lors de la condensation, l'azéotrope hétérogène forme deux phases ; une couche organique contenant de l'acétate de n-butyle presque pur et une phase aqueuse contenant de l'eau presque pure.
La phase organique est recyclée vers la colonne de déshydratation, tandis que la phase aqueuse est envoyée vers une colonne de stripping.
La quantité d'acide acétique perdue dans les rejets aqueux est réduite d'environ 40 pour cent car l'AD permet une séparation plus propre.



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES et CHIMIQUES de l'ACIDE ACÉTIQUE :
Poids moléculaire : 60,05 g/mol
XLogP3-AA : -0,2
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 1
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 2
Nombre de liaisons rotatives : 0
Masse exacte : 60,021129366 g/mol
Masse monoisotopique : 60,021129366 g/mol
Surface polaire topologique : 37,3 Å ²
Nombre d'atomes lourds : 4
Frais formels : 0
Complexité : 31
Nombre d'atomes d'isotopes : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes définis : 0
Nombre de stéréocentres atomiques non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison non défini : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 1

Le composé est canonisé : oui
Formule chimique : CH3COOH
Masse molaire : 60,052 g•mol−1
Aspect : Liquide incolore
Odeur : Fortement vinaigrée
Densité : 1,049 g/cm3 (liquide) ; 1,27 g/cm3 (solide)
Point de fusion : 16 à 17 °C ; 61 à 62 °F ; 289 à 290K
Point d'ébullition : 118 à 119 °C ; 244 à 246 °F ; 391 à 392 K
Solubilité dans l'eau : Miscible
log P : -0,28
Pression de vapeur : 1,54653947 kPa (20 °C) ; 11,6 mmHg (20 °C)
Acidité (pKa) : 4,756
Base conjuguée : Acétate
Susceptibilité magnétique (χ) : -31,54•10−6 cm3/mol
Indice de réfraction (nD) : 1,371 (VD = 18,19)
Viscosité : 1,22 mPa.s ; 1,22 CP
Moment dipolaire : 1,74 D

Thermochimie
Capacité thermique (C) : 123,1 JK−1 mol−1
Entropie molaire standard (S ⦵ 298) : 158,0 JK−1 mol−1
Enthalpie standard de formation (ΔfH ⦵ 298) : -483,88–483,16 kJ/mol
Enthalpie standard de combustion (ΔcH ⦵ 298) : -875,50–874,82 kJ/mol
État physique : Liquide
Couleur: Incolore
Odeur : Piquante
Point de fusion/point de congélation : Point/intervalle de fusion : 16,2 °C - lit.
Point d'ébullition initial et plage d'ébullition : 117 - 118 °C - allumé.
Inflammabilité (solide, gaz) : Aucune donnée disponible
Limites supérieures/inférieures d'inflammabilité ou limites d'explosivité : Limite d'explosivité supérieure : 19,9 % (V), Limite d'explosivité inférieure : 4 % (V)
Point d'éclair : 39 °C - coupelle fermée
Température d'auto-inflammation : 463 °C
Température de décomposition : Distillable à l’état non décomposé à pression normale.
pH : 2,5 à 50 g/L à 20 °C

Viscosité:
Viscosité cinématique : 1,17 mm2/s à 20 °C
Viscosité dynamique : 1,05 mPa•s à 25 °C
Solubilité dans l'eau : 602,9 g/L à 25 °C à 1,013 hPa - complètement soluble
Coefficient de partage (n-octanol/eau) : log Pow : -0,17 à 25 °C - Une bioaccumulation n'est pas attendue.
Pression de vapeur : 20,79 hPa à 25 °C
Densité : 1,049 g/cm3 à 25 °C - lit.
Densité de vapeur relative : 2,07
Tension superficielle : 28,8 mN/m à 10,0 °C
Numéro CAS : 64-19-7
Formule moléculaire : C2H4O2
Poids moléculaire : 60,052 g/mol
Densité : 1,1 ± 0,1 g/cm3
Point d'ébullition : 117,1 ± 3,0 °C à 760 mmHg
Point de fusion : 16,2 °C (lit.)
Point d'éclair : 40,0 ± 0,0 °C

Numéro d'index CE : 607-002-00-6
Numéro CE : 200-580-7
Formule de Hill : C₂H₄O₂
Formule chimique : CH₃COOH
Masse molaire : 60,05 g/mol
Code SH : 2915 21 00
Point d'ébullition : 116 - 118 °C (1013 hPa)
Densité : 1,04 g/cm3 (25 °C)
Limite d'explosion : 4 - 19,9 % (V)
Point d'éclair : 39 °C
Température d'inflammation : 485 °C
Point de fusion : 16,64 °C
Valeur pH : 2,5 (50 g/L, H₂O, 20 °C)
Pression de vapeur : 20,79 hPa (25 °C)
Viscosité cinématique : 1,17 mm2/s (20 °C)

Solubilité : 602,9 g/L soluble
Point d'ébullition : 244°F
Poids moléculaire : 60,1
Point de congélation/point de fusion : 62°F
Pression de vapeur : 11 mmHg
Point d'éclair : 103 °F
Densité spécifique : 1,05
Potentiel d'ionisation : 10,66 eV
Limite inférieure d'explosivité (LIE) : 4,0 %
Limite supérieure d'explosivité (UEL) : 19,9 % à 200 °F
Cote de santé NFPA : 3
Classement incendie NFPA : 2
Cote de réactivité NFPA : 0
Autre numéro CAS : -
Numéro MDL : MFCD00036152
Température de stockage : +20°C



PREMIERS SECOURS DE L'ACIDE ACÉTIQUE :
-Description des premiers secours :
*Conseils généraux :
Les secouristes doivent se protéger.
Montrer cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.
*En cas d'inhalation :
Après inhalation :
Air frais.
Appelez un médecin.
*En cas de contact avec la peau :
Enlever immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau avec de l'eau/une douche.
Appelez immédiatement un médecin.
*En cas de contact visuel :
Après contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau.
Appelez immédiatement un ophtalmologiste.
Retirez les lentilles de contact.
*En cas d'ingestion:
Après avoir avalé :
Faire boire de l'eau à la victime.
N'essayez pas de neutraliser.
-Indication des éventuels soins médicaux immédiats et traitements particuliers nécessaires :
Pas de données disponibles



MESURES EN CAS DE DISPERSION ACCIDENTELLE D'ACIDE ACÉTIQUE :
-Précautions environnementales:
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
-Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Couvrir les canalisations.
Collectez, liez et pompez les déversements.
Respecter les éventuelles restrictions matérielles.
Ramasser avec un matériau absorbant et neutralisant.
Éliminer correctement.
Nettoyer la zone touchée.



MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE DE L'ACIDE ACÉTIQUE :
-Moyens d'extinction:
* Moyens d'extinction appropriés :
Eau
Mousse
Dioxyde de carbone (CO2)
Poudre sèche
* Moyens d'extinction inappropriés :
Pour cette substance/mélange, aucune limitation concernant les agents extincteurs n'est indiquée.
-Informations complémentaires :
Retirer le récipient de la zone dangereuse et le refroidir avec de l'eau.
Empêcher l'eau d'extinction d'incendie de contaminer les eaux de surface ou le système d'eau souterraine.



CONTRÔLE DE L'EXPOSITION/PROTECTION INDIVIDUELLE à l'ACIDE ACÉTIQUE :
-Contrôles d'exposition:
--Équipement de protection individuelle:
*Protection des yeux/du visage :
Utiliser un équipement de protection des yeux.
Lunettes de sécurité bien ajustées
*Protection de la peau :
Contact complet :
Matériau : caoutchouc butyle
Épaisseur minimale de la couche : 0,7 mm
Temps de percée : 480 min
Contact anti-éclaboussures :
Matériel : Gants en latex
Épaisseur minimale de la couche : 0,6 mm
Temps de percée : 30 min
*Protection du corps :
Vêtements de protection antistatiques ignifuges.
*Protection respiratoire:
Type de filtre recommandé : filtre E-(P2)
-Contrôle de l'exposition environnementale :
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.



MANIPULATION et STOCKAGE de l'ACIDE ACÉTIQUE :
-Précautions à prendre pour une manipulation sans danger:
*Conseils sur la protection contre l'incendie et l'explosion :
Prenez des mesures de précaution contre les décharges statiques.
*Mesures d'hygiène:
Se laver les mains et le visage après avoir travaillé avec la substance.
-Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités
*Conditions de stockage:
Conserver le récipient bien fermé dans un endroit sec et bien ventilé.
Sensible à l'humidité.



STABILITÉ et RÉACTIVITÉ de l'ACIDE ACÉTIQUE :
-Stabilité chimique:
Le produit est chimiquement stable dans des conditions ambiantes standards (température ambiante).
-Matériaux incompatibles :
Pas de données disponibles


ACIDE ACÉTIQUE
L'acide acétique est un acide organique disponible en différentes concentrations standard.
L'acide acétique pur est connu sous le nom d'acide acétique glacial car il gèle à des températures modérées (16,6 °C).


Numéro CAS : 64-19-7
Numéro CE : 200-580-7
Numéro E : E260 (conservateurs)
Formule moléculaire : C2H4O2 / CH3COOH



SYNONYMES :
Acide acétique, Acide éthanoïque, Vinaigre (une fois dilué), Acétate d'hydrogène, Acide méthanecarboxylique, Acide éthylique, Acide éthanoïque, Acide éthylique, Acide acétique glacial, Acide méthanecarboxylique, Acide vinaigre, CH3COOH, Acétasol, Acide acétique, Acido acetico, Azijnzuur, Essigsaeure , Octowy kwas, Acide acétique glacial, Kyselina octova, UN 2789, Aci-jel, Shotgun, Monomère d'acide éthanoïque, NSC 132953, Acide éthanoïque, vinaigre, acide éthylique, acide vinaigre, acide méthanecarboxylique, fluide d'extraction TCLP 2, fusil de chasse, glacial acide acétique, acide éthanoïque glacial, acide éthanoïque, acide éthylique, acide acétique glacial, acide méthanecarboxylique, acide vinaigre, CH3COOH, acétasol, acide acétique, Acido acetico, Azijnzuur, Essigsaeure, Octowy kwas, acide acétique glacial, Kyselina octova, UN 2789 , Aci-jel, Shotgun, monomère d'acide éthanoïque, NSC 132953, BDBM50074329, FA 2:0, LMFA01010002, NSC132953, NSC406306, acide acétique pour HPLC >=99,8 %, AKOS000268789, ACIDUM ACETICUM [WHO-IP LATIN], 166, ONU 2789, Acide acétique >=99,5 % FCC FG, Acide acétique naturel >=99,5 % FG, Acide acétique ReagentPlus(R) >=99 %, CAS-64-19-7, Code pesticide USEPA/OPP : 044001, Acide acétique USP 99,5-100,5 %, NCGC00255303-01, acide acétique 1 000 microg/mL dans du méthanol, acide acétique SAJ de première qualité >=99,0 %, acide acétique 1 000 microg/mL dans de l'acétonitrile, acide acétique >=99,99 % sur base de métaux traces, acide acétique JIS qualité spéciale >=99,7 %, acide acétique purifié par double distillation, NS00002089, acide acétique UV HPLC spectroscopique 99,9 %, EN300-18074, acide acétique Vetec(TM) de qualité réactif >=99 %, supplément sélectif Bifido B pour la microbiologie, C00033 , D00010, COMPOSANT ORLEX HC ACIDE ACETIQUE GLACIAL, Q47512, VOSOL HC COMPOSANT ACIDE ACETIQUE GLACIAL, Acide acétique glacial de qualité électronique 99,7%, COMPOSANT TRIDESILON ACIDE ACETIQUE GLACIAL, A834671, ACETASOL HC COMPOSANT ACIDE ACETIQUE GLACIAL, Acide acétique >=99,7% SAJ super qualité spéciale, COMPOSANT GLACIAIRE ACÉTIQUE DE BOROFAIR, COMPOSANT GLACIAIRE ACÉTIQUE D'ORLEX HC, COMPOSANT GLACIAIRE ACÉTIQUE DE VOSOL HC, SR-01000944354, COMPOSANT GLACIAIRE ACÉTIQUE DE TRIDESILON, SR-01000944354-1, COMPOSANT GLACIAIRE ACÉTIQUE DE ACETASOL HC , L'acide acétique glacial répond aux spécifications de test USP, InChI=1/C2H4O2/c1-2(3)4/h1H3(H,3,4), Acide acétique >=99,7 % adapté à l'analyse des acides aminés, Acide acétique >=99,7 % pour titrage en milieu non aqueux, Acide acétique pour luminescence BioUltra >=99,5% GC, Acide acétique pa ACS réactif reag. Réponse ISO. Ph.Eur. 99,8 %, acide acétique de qualité semi-conducteur MOS PURANAL(TM) Honeywell 17926, acide acétique glacial Pharmacopée des États-Unis, étalon de référence USP, acide acétique puriss. pa Réactif ACS reag. Réponse ISO. Ph.Eur. >=99,8 %, matériau de référence certifié pour l'acide acétique glacial, étalon secondaire pharmaceutique, puriss d'acide acétique. répond aux spécifications analytiques de la Ph. Eur. BP USP FCC 99,8-100,5 %, acide acétique, acétate glacial, acide acétique, acide actique, UNII-Q40Q9N063P, acide acétique, vinaigre distillé, méthanecarboxylate, acide acétique glacial [USP:JAN], acétasol (TN), acide acétique glacial pour LC-MS, vinaigre (sel/mélange), HOOCCH3, 546-67-8, acide acétique qualité LC/MS, ACIDE ACETIQUE [II], ACIDE ACETIQUE [MI], réactif ACS acide acétique, bmse000191, bmse000817, bmse000857 , Otic Domeboro (sel/mélange), EC 200-580-7, acide acétique (JP17/NF), ACIDE ACETIQUE [FHFI], ACIDE ACETIQUE [INCI], acide acétique [pour LC-MS], ACIDE ACETIQUE [VANDF] , NCIOpen2_000659, NCIOpen2_000682, Acide acétique glacial (USP), 4-02-00-00094 (Référence du manuel Beilstein), 77671-22-8, Acide acétique glacial (JP17), UN 2790 (Sel/Mélange), ACIDE ACÉTIQUE [OMS -DD], ACIDE ACETIQUE [WHO-IP], ACETICUM ACIDUM [HPUS], GTPL1058, acide acétique de qualité HPLC glacial, étalon analytique d'acide acétique, acide acétique de qualité USP glacial, acide acétique puriss. >=80 %, Acide acétique 99,8 % anhydre, Acide acétique AR >=99,8 %, Acide acétique LR >=99,5 %, Acide acétique extra pur 99,8 %, Acide acétique 99,5-100,0 %, Acide acétique Réactif ACS glacial, STR00276, Acétique pureté acide. 99-100%, Tox21_301453, Acide acétique glacial >=99,85%, acide acétique, acide éthanoïque, 64-19-7, Acide éthylique, Acide vinaigre, Acide acétique glacial, Acide acétique glacial, Acide acétique glacial, Acide méthanecarboxylique, Acétasol, Essigsaeure, Acide acétique, Acide pyroligneux, Vinaigre, Azijnzuur, Aceticum acidum, Acido acetico, Octowy kwas, Aci-jel, HOAc, acide éthoïque, Kyselina octova, Acide orthoacétique, AcOH, Monomère d'acide éthanoïque, Acétique, Caswell No. 003, Otique Tridesilon, MeCOOH, acide acétique-17O2, Otic Domeboro, Acidum aceticum glaciale, Acidum aceticum, CH3-COOH, acide acétique-, CH3CO2H, UN2789, UN2790, EPA Pesticide Chemical Code 044001, NSC 132953, NSC-132953, NSC-406306, BRN 0506007, Acide acétique dilué, SIN NO.260, Acide acétique [JAN], DTXSID5024394, MeCO2H, CHEBI:15366, AI3-02394, CH3COOH, INS-260, Q40Q9N063P, E-260, 10.Acide méthanecarboxylique, CHEMBL539, NSC -111201, NSC-112209, NSC-115870, NSC-127175, acide acétique-2-13C,d4, SIN n° 260, DTXCID304394, E 260, acide acétique-13C2 (8CI,9CI), éthanoat, fusil de chasse, MFCD00036152, Acide acétique d'une concentration de plus de 10 pour cent en poids d'acide acétique, 285977-76-6, 68475-71-8, C2:0, alcool acétylique, Orlex, Vosol, ACIDE ACETIC-1-13C-2-D3 -1 H (D), WLN : QV1, ACIDE ACETIQUE (MART.), ACIDE ACETIQUE [MART.], Acide acétique >=99,7%, 57745-60-5, 63459-47-2, numéro FEMA 2006, ACETIC- ACIDE 13C2-2-D3, 97 ATOM % 13C, 97 ATOM % D, réactif acide acétique ACS >=99,7 %, ACY, HSDB 40, CCRIS 5952, 79562-15-5, acide méthane carboxylique, EINECS 200-580-7 , Acide acétique 0,25% dans un récipient en plastique, Essigsaure, Ethylate, acide acétique



L'acide acétique est un composé organique de formule chimique CH3COOH (également écrit CH3CO2H ou C2H4O2).
L'acide acétique est un liquide incolore qui, lorsqu'il n'est pas dilué, est également appelé « acide acétique glacial ».
L'acide acétique est le composant principal du vinaigre (outre l'eau ; le vinaigre contient environ 8 % d'acide acétique en volume) et a un goût aigre distinctif et une odeur piquante.


L'acide acétique de qualité alimentaire est l'un des acides carboxyliques les plus simples.
L'acide acétique est un réactif chimique important et un produit chimique industriel, principalement utilisé dans la production d'acétate de cellulose pour les films photographiques et d'acétate de polyvinyle pour la colle à bois, ainsi que de fibres et de tissus synthétiques.


L'acide acétique, également connu sous le nom d'acide éthanoïque, est un composé liquide et organique incolore.
De formule chimique CH₃COOH, l'acide acétique est un réactif chimique pour la production de produits chimiques.
L'acide acétique a un numéro CAS de 64-19-7.


L'acide acétique, CH3COOH, également connu sous le nom d'acide éthanoïque, est un acide organique qui a une odeur âcre.
L'acide acétique est un acide faible, dans le sens où il n'est que partiellement dissocié dans une solution aqueuse.
L'acide acétique est hygroscopique (absorbe l'humidité de l'air) et gèle à 16,5 °C pour former un solide cristallin incolore.


L'acide acétique est l'un des acides carboxyliques les plus simples et constitue un produit chimique industriel très important.
L'acide acétique est produit par des méthodes biologiques et synthétiques dans l'industrie.
Le sel et l'ester de l'acide acétique sont appelés acétate.


L'acide acétique est complètement soluble dans l'eau.
L'acide acétique est un réactif chimique pour la production de produits chimiques.
L’utilisation unique la plus courante de l’acide acétique concerne la production de monomère d’acétate de vinyle ainsi que la production d’anhydride et d’esters acétiques.


La quantité d'acide acétique dans le vinaigre est relativement faible.
L'acide acétique, également connu sous le nom d'acide éthanoïque, est un simple acide carboxylique qui forme généralement un liquide à température ambiante.
L'acide acétique est le plus largement utilisé dans le vinaigre de table en raison de ses propriétés de conservation et est le produit chimique responsable de l'odeur caractéristique du vinaigre.


L'acide acétique a également un large éventail d'applications dans l'industrie chimique et est utilisé dans la synthèse des esters et de l'acétate de vinyle. En laboratoire, l’acide acétique est un solvant couramment utilisé.
L'acide acétique est enregistré au titre du règlement REACH et est fabriqué et/ou importé dans l'Espace économique européen, à raison de ≥ 1 000 000 tonnes par an.


L'acide acétique est un produit de l'oxydation de l'éthanol et de la distillation destructrice du bois.
L'acide acétique est utilisé localement, parfois en interne, comme contre-irritant et également comme réactif.
L'acide acétique otique (pour l'oreille) est un antibiotique qui traite les infections causées par des bactéries ou des champignons.


Bien qu'il s'agisse généralement du moyen le moins coûteux d'acheter de l'acide acétique, nous constatons que des qualités plus diluées telles que 90 % sont plus demandées pour éliminer la plupart des problèmes de solidification.
L'acide acétique peut sembler devoir se trouver dans un laboratoire de chimie ou une expo-sciences plutôt que dans le garde-manger de votre cuisine.


Cependant, l’acide acétique est en fait le principal composé présent dans le vinaigre et est responsable à la fois de sa saveur et de son acidité uniques.
Non seulement cela, mais l’acide acétique contribue également à de nombreux bienfaits du vinaigre de cidre de pomme pour la santé en raison de ses puissantes propriétés médicinales.
L'acide acétique, également connu sous le nom d'acide éthanoïque, est un composé chimique présent dans de nombreux produits différents.


L'acide acétique est peut-être le composant principal du vinaigre, outre l'eau, le plus connu, et on pense qu'il fournit des ingrédients comme le vinaigre de cidre de pomme avec bon nombre de leurs propriétés bénéfiques pour la santé.
Chimiquement parlant, la formule de l’acide acétique est C2H4O2, qui peut également s’écrire CH3COOH ou CH3CO2H.


En raison de la présence d’un atome de carbone dans la structure de l’acide acétique, celui-ci est considéré comme un composé organique.
La densité de l'acide acétique est d'environ 1,05 grammes/cm³ ; Par rapport à d'autres composés comme l'acide nitrique, l'acide sulfurique ou l'acide formique, la densité de l'acide acétique est un peu inférieure.


À l’inverse, le point de fusion de l’acide acétique est nettement plus élevé que celui de nombreux autres acides, et la masse molaire de l’acide acétique et le point d’ébullition de l’acide acétique ont tendance à se situer à peu près au milieu.
L'acide acétique, également connu sous le nom d'acide méthane carboxylique et d'acide éthanoïque, est essentiellement un liquide clair et incolore, qui a une odeur forte et piquante.


Étant donné que l’acide acétique a un atome de carbone dans sa formule chimique, il s’agit d’un composé organique et sa formule chimique est CH3COOH.
Il est intéressant de noter que le mot « acétique » est dérivé d'un mot latin appelé « acetum » qui signifie « vinaigre ».
Le vinaigre est la forme diluée de l’acide acétique et constitue la substance chimique la plus courante chez l’homme.


L'acide acétique est un composant principal du vinaigre et lui confère également son odeur caractéristique.
L'acide acétique (CH3COOH), également appelé acide éthanoïque, est le plus important des acides carboxyliques.
Une solution diluée (environ 5 pour cent en volume) d’acide acétique produite par fermentation et oxydation de glucides naturels est appelée vinaigre ; un sel, un ester ou un acylal de l'acide acétique est appelé acétate.


Ensuite, lorsque l’acide acétique ou l’acide éthanoïque n’est pas dilué, on l’appelle acide acétique glacial.
L'acide acétique est un acide faible mais lorsqu'il est sous forme concentrée, cet acide est corrosif et peut causer des dommages à la peau.
L'acide acétique se présente sous la forme d'un liquide clair et incolore avec une forte odeur de vinaigre.


Le point d’éclair de l’acide acétique est de 104 °F.
La densité de l'acide acétique est de 8,8 lb/gal.
L'acide acétique est corrosif pour les métaux et les tissus.


L'acide acétique, solution, à plus de 10 % mais pas à plus de 80 % d'acide, se présente sous la forme d'une solution aqueuse incolore.
L'acide acétique sent le vinaigre.
L'acide acétique est corrosif pour les métaux et les tissus.


L'acide acétique, solution, à plus de 80 % d'acide, est une solution aqueuse claire et incolore avec une odeur âcre.
L'acide acétique est constitué de cristaux humides légèrement roses avec une odeur de vinaigre.
L'acide acétique est un acide monocarboxylique simple contenant deux carbones.


L'acide acétique joue le rôle de solvant protique, de régulateur d'acidité alimentaire, de conservateur alimentaire antimicrobien et de métabolite de Daphnia magna.
L'acide acétique est un acide conjugué d'un acétate.
L'acide acétique est un produit de l'oxydation de l'éthanol et de la distillation destructrice du bois.


L'acide acétique est un métabolite présent ou produit par Escherichia coli.
L'acide acétique est un produit naturel présent dans Camellia sinensis, Microchloropsis et d'autres organismes pour lesquels des données sont disponibles.
L'acide acétique est un acide carboxylique synthétique doté de propriétés antibactériennes et antifongiques.


Bien que son mécanisme d'action ne soit pas entièrement connu, l'acide acétique non dissocié peut améliorer la solubilité des lipides, permettant ainsi une accumulation accrue d'acides gras sur la membrane cellulaire ou dans d'autres structures de la paroi cellulaire.
L'acide acétique est l'un des acides carboxyliques les plus simples.


L'acide acétique est un réactif chimique important et un produit chimique industriel utilisé dans la production de bouteilles de boissons gazeuses en plastique, de films photographiques ; et acétate de polyvinyle pour la colle à bois, ainsi que de nombreuses fibres et tissus synthétiques.
L'acide acétique peut être très corrosif, selon la concentration.


L'acide acétique est un ingrédient de la cigarette.
Le groupe acétyle, dérivé de l'acide acétique, est fondamental pour la biochimie de pratiquement toutes les formes de vie.
Lorsqu'il est lié à la coenzyme A, il joue un rôle central dans le métabolisme des glucides et des graisses.


Cependant, la concentration d’acide acétique libre dans les cellules est maintenue à un faible niveau pour éviter de perturber le contrôle du pH du contenu cellulaire.
L'acide acétique est produit et excrété par certaines bactéries, notamment du genre Acetobacter et Clostridium acetobutylicum.
Ces bactéries sont présentes universellement dans les aliments, l’eau et le sol, et l’acide acétique est produit naturellement lorsque les fruits et certains autres aliments se gâtent.


L'acide acétique est également un composant de la lubrification vaginale des humains et d'autres primates, où il semble servir d'agent antibactérien doux.
L'acide acétique /əˈsiːtɪk/, systématiquement nommé acide éthanoïque /ˌɛθəˈnoʊɪk/, est un liquide et un composé organique acide et incolore de formule chimique CH3COOH (également écrit CH3CO2H, C2H4O2 ou HC2H3O2).


Le vinaigre contient au moins 4 % d'acide acétique en volume, ce qui fait de l'acide acétique le composant principal du vinaigre, outre l'eau.
L’acide acétique a été utilisé comme composant du vinaigre tout au long de l’histoire, depuis au moins le troisième siècle avant JC.
L'acide acétique est le deuxième acide carboxylique le plus simple (après l'acide formique).


L'acide acétique est un réactif chimique important et un produit chimique industriel dans divers domaines, utilisé principalement dans la production d'acétate de cellulose pour les films photographiques, d'acétate de polyvinyle pour la colle à bois et de fibres et tissus synthétiques.
L'acide acétique est un composé organique très important dans la vie quotidienne des humains.


Les propriétés solvantes souhaitables de l’acide acétique, ainsi que sa capacité à former des mélanges miscibles avec des composés polaires et non polaires, en font un solvant industriel très important.
L'acide acétique est également connu sous le nom d'acide éthanoïque, d'acide éthylique, d'acide vinaigre et d'acide méthane carboxylique.


L'acide acétique est un sous-produit de la fermentation et donne au vinaigre son odeur caractéristique.
Le vinaigre contient environ 4 à 6 % d’acide acétique dans l’eau.
Des solutions plus concentrées peuvent être trouvées en laboratoire, et l'acide acétique pur ne contenant que des traces d'eau est connu sous le nom d'acide acétique glacial.


Les solutions diluées comme le vinaigre peuvent entrer en contact avec la peau sans danger, mais des solutions plus concentrées brûleront la peau.
L'acide acétique glacial peut provoquer des brûlures cutanées et des lésions oculaires permanentes, et corroder le métal.
L'acide acétique est un composé organique de formule CH3COOH.


L'acide acétique est un acide carboxylique constitué d'un groupe méthyle attaché à un groupe fonctionnel carboxyle.
Le nom systématique IUPAC de l’acide acétique est acide éthanoïque et sa formule chimique peut également s’écrire C2H4O2.
Le vinaigre est une solution d'acide acétique dans l'eau et contient entre 5 % et 20 % d'acide éthanoïque en volume.


L'odeur piquante et le goût aigre sont caractéristiques de l'acide acétique qu'il contient.
Une solution non diluée d’acide acétique est communément appelée acide acétique glacial.
L'acide acétique forme des cristaux qui ressemblent à de la glace à des températures inférieures à 16,6 °C.


Acide acétique (CH3COOH), le plus important des acides carboxyliques.
Une solution diluée (environ 5 pour cent en volume) d’acide acétique produite par fermentation et oxydation de glucides naturels est appelée vinaigre ; un sel, un ester ou un acylal de l'acide acétique est appelé acétate.


Industriellement, l'acide acétique est utilisé dans la préparation d'acétates métalliques, utilisés dans certains procédés d'impression ; l'acétate de vinyle, utilisé dans la production de plastiques ; l'acétate de cellulose, utilisé dans la fabrication de films photographiques et de textiles ; et les esters organiques volatils (tels que les acétates d'éthyle et de butyle), largement utilisés comme solvants pour les résines, les peintures et les laques.


Biologiquement, l’acide acétique est un intermédiaire métabolique important et il est présent naturellement dans les fluides corporels et dans les jus de plantes.
L'acide acétique a été préparé à l'échelle industrielle par oxydation à l'air de l'acétaldéhyde, par oxydation de l'éthanol (alcool éthylique) et par oxydation du butane et du butène.


Aujourd'hui, l'acide acétique est fabriqué selon un procédé développé par l'entreprise chimique Monsanto dans les années 1960 ; il s'agit d'une carbonylation catalysée par le rhodium-iode du méthanol (alcool méthylique).
L'acide acétique pur, souvent appelé acide acétique glacial, est un liquide corrosif et incolore (point d'ébullition 117,9 °C [244,2 °F] ; point de fusion 16,6 °C [61,9 °F]) complètement miscible à l'eau.


L'acide acétique est un liquide organique clair, incolore avec une odeur âcre semblable à celle du vinaigre domestique.
L'acide acétique ou acide acétique glacial, également connu sous le nom d'acide éthanoïque, est un composé organique de formule chimique CH3COOH.
L'acide acétique glacial pur (acide acétique anhydre) est un liquide hygroscopique incolore avec une forte odeur âcre.


Le point de congélation est de 16,6°C et l'acide acétique se transforme en cristaux incolores après solidification.
L'acide acétique est un acide monobasique organique et peut être miscible à l'eau dans n'importe quelle proportion.
L'acide acétique est particulièrement corrosif pour les métaux.


L'acide acétique est largement présent dans la nature, notamment dans le métabolisme de fermentation et les produits de putréfaction de diverses bactéries acétiques glaciales.
L'acide acétique est également le principal composant du vinaigre.
De plus, l’acide acétique glacial joue toujours un rôle important dans de nombreuses réactions chimiques.


Par exemple, l'acide acétique peut subir des réactions de déplacement avec des métaux tels que le fer, le zinc et le cuivre pour générer des acétates métalliques et de l'hydrogène.
De plus, l'acide acétique peut réagir avec les alcalis, les oxydes alcalins, les sels et certains oxydes métalliques.
L'acide acétique est une substance chimique organique, c'est un liquide incolore avec une odeur très particulière.


L'une de ses utilisations les plus courantes est la composition du vinaigre, bien que l'acide acétique soit également utilisé dans les cosmétiques et les produits pharmaceutiques, dans les industries alimentaire, textile et chimique.
Au niveau industriel, l'acide acétique est produit par carbonylation du méthanol et est utilisé comme matière première pour la production de différents composés.


L'acide acétique peut également être obtenu dans l'industrie alimentaire par le processus de fermentation acétique de l'éthanol, ou plus communément, par fermentation alcoolique et par distillation du bois.
L'acide acétique pur ou acide acétique glacial, également connu sous le nom de CH3COOH, est un liquide qui peut être nocif pour notre santé en raison de ses propriétés irritantes et corrosives et peut provoquer de graves irritations de la peau, des yeux et du tube digestif.


Cependant, grâce à sa combinaison avec différentes substances, l'acide acétique permet d'obtenir des produits du quotidien qui peuvent être familiers à tout le monde, comme le vinaigre.
Le vinaigre est une substance hygroscopique, c'est-à-dire qu'il peut absorber l'humidité de son environnement.


Ainsi, lorsqu’il est mélangé à de l’eau, son volume diminue de manière très significative.
D'autre part, lorsque l'acide acétique à 100 % est exposé à de basses températures, la surface, également connue sous le nom d'essence acétique, cristallise et forme des cristaux semblables à de la glace au sommet.


En raison de la structure chimique de l’acide acétique, son point d’ébullition est très élevé.
De plus, il convient de noter que l’acide acétique, étant un acide carboxylique, a la capacité de se dissocier, mais seulement légèrement, car il s’agit d’un acide faible [FC1] .
De plus, grâce à cette capacité à se dissocier, l’acide acétique conduit efficacement l’électricité.


L'acide acétique est un composé organique de formule chimique CH3COOH.
L'acide acétique est un acide monobasique organique et constitue le principal composant du vinaigre.
L'acide acétique anhydre pur (acide acétique glacial) est un liquide incolore et hygroscopique avec un point de congélation de 16,6 ℃ (62 ℉ ).


Après solidification, l'acide acétique devient un cristal incolore.
L'acide acétique ou acide éthanoïque est un composé organique liquide incolore de formule moléculaire CH3COOH.
Lorsque l’acide acétique est dissous dans l’eau, on l’appelle acide acétique glacial.


Le vinaigre ne contient pas moins de 4 pour cent d’acide acétique en volume, à l’exception de l’eau, ce qui permet à l’acide acétique d’être l’ingrédient principal du vinaigre.
L'acide acétique est produit principalement comme précurseur de l'acétate de polyvinyle et de l'acétate de cellulose, en plus du vinaigre domestique.
L'acide acétique est un acide faible puisque la solution ne se dissocie que légèrement.


Mais l'acide acétique concentré est corrosif et peut endommager la chair.
Le deuxième acide carboxylique le plus simple est l’acide acétique (après l’acide formique).
L'acide acétique est constitué d'un groupe méthyle auquel un groupe carboxyle est lié.


L'acide acétique est un composé organique liquide incolore avec une odeur caractéristique âcre.
L'acide acétique est un acide présent naturellement.
L'acide acétique peut également être produit synthétiquement soit par de l'acétylène, soit en utilisant du méthanol.


L'acide acétique est considéré comme un conservateur naturel pour les produits alimentaires.
L'acide acétique est utilisé depuis des centaines d'années comme conservateur (vinaigre, français pour « vin aigre »).
Si pendant la fermentation du raisin ou d'autres fruits, de l'oxygène pénètre dans le récipient, les bactéries convertissent l'éthanol présent en acide acétique, ce qui rend le vin aigre.


L'acide acétique peut être produit synthétiquement par carbonylation du méthanol, oxydation de l'acétaldéhyde ou oxydation du butane/naphta. L'acide acétique est dit « glaciaire » et est totalement miscible à l'eau.
L'acide acétique est le composant principal du vinaigre.


L'acide acétique apparaît comme un liquide clair et incolore avec un goût aigre distinctif et une odeur piquante.
L'acide acétique est utilisé comme conservateur, acidulant et aromatisant dans la mayonnaise et les cornichons.
Bien que l'acide acétique soit considéré comme sûr, certains sont convaincus qu'il a des effets potentiellement dangereux sur la santé.


L'acide acétique, systématiquement appelé acide éthanoïque, est un composé organique liquide incolore de formule chimique CH3COOH (également écrit CH3CO2H ou C2H4O2).
Lorsqu'il n'est pas dilué, l'acide acétique est parfois appelé acide acétique glacial.


L'acide acétique est un composé organique appartenant aux acides carboxyliques faibles.
L'ensemble des propriétés de l'acide acétique le classe parmi les réactifs à large spectre et lui permet d'être utilisé dans une grande variété de domaines industriels : de la pharmacologie et de la cosmétologie aux industries chimiques et alimentaires.


L'acide acétique est l'un des acides les plus couramment utilisés dans l'industrie alimentaire et domestique.
L'acide acétique est un liquide incolore, piquant et inodore qui se mélange avec l'eau pour former des solutions de concentrations variables.
En raison de sa capacité à cristalliser à une température déjà positive, l’acide acétique est également appelé « glacial ».


L'acide acétique est un acide carboxylique synthétique doté de propriétés antibactériennes et antifongiques.
Bien que le mécanisme d'action de l'acide acétique ne soit pas entièrement connu, l'acide acétique non dissocié peut améliorer la solubilité des lipides, permettant ainsi une accumulation accrue d'acides gras sur la membrane cellulaire ou dans d'autres structures de la paroi cellulaire.


L'acide acétique, en tant qu'acide faible, peut inhiber le métabolisme des glucides, entraînant ainsi la mort de l'organisme.
L'acide acétique est présent dans la plupart des fruits.
L'acide acétique est produit par fermentation bactérienne et donc présent dans tous les produits fermentés.


Dans la mayonnaise, de l'acide acétique est ajouté pour augmenter l'inactivation des salmonelles.
L'acide acétique, également connu sous le nom d'acide éthanoïque, est un acide faible couramment utilisé comme conservateur alimentaire et agent aromatisant.
La formule chimique de l'acide acétique est CH3COOH et son poids moléculaire est de 60,05 g/mol.


L'acide acétique est un liquide clair et incolore qui a une odeur âcre et un goût aigre.
L'acide acétique est miscible à l'eau et aux solvants organiques les plus courants.
L'acide acétique est produit naturellement dans la plupart des organismes en tant que sous-produit du métabolisme.


L'acide acétique est également un composant majeur du vinaigre, qui est une solution d'acide acétique et d'eau qui se produit naturellement lorsque l'éthanol contenu dans les jus de fruits fermentés subit une oxydation par les bactéries de l'acide acétique.
La production de vinaigre est une pratique ancienne de conservation et d’aromatisation des aliments qui remonte à l’Antiquité.


L'acide acétique a plusieurs applications en dehors de l'industrie alimentaire.
L'acide acétique est utilisé comme solvant dans la production de divers produits chimiques et constitue un intermédiaire important dans la fabrication de polymères, de fibres et de produits pharmaceutiques.


L'acide acétique est classé comme acide faible car il ne s'ionise que partiellement dans l'eau pour produire des ions hydrogène (H+) et des ions acétate (CH3COO-).
Le pH d'une solution à 1 % d'acide acétique est d'environ 2,4, ce qui signifie qu'elle est acide mais relativement moins acide que certains acides plus forts comme l'acide chlorhydrique ou l'acide sulfurique.


L'acide acétique est à la fois naturel et synthétique.
Les sources naturelles comprennent la fermentation et les bactéries.
Lors de la fermentation, l'acide acétique est produit lorsque la levure décompose le sucre en l'absence d'oxygène.


Les bactéries produisent de l'acide acétique lorsqu'elles oxydent l'éthanol.
L'acide acétique synthétique est obtenu en faisant réagir du méthanol avec du monoxyde de carbone en présence d'un catalyseur.
L'acide acétique a une odeur et un goût forts.


L'odeur de l'acide acétique est similaire à celle du vinaigre et le goût est aigre.
L'acide acétique n'est pas considéré comme toxique en petites quantités et est généralement reconnu comme sûr par la Food and Drug Administration (FDA) des États-Unis lorsqu'il est utilisé conformément aux bonnes pratiques de fabrication.


La sécurité de l'acide acétique dépend de sa concentration, des concentrations plus élevées étant plus corrosives pour la peau et les yeux.
En résumé, l’acide acétique est un acide faible couramment utilisé comme conservateur alimentaire et agent aromatisant.
Une autre utilisation importante de l’acide acétique est celle d’intermédiaire chimique.


Enfin, l'acide acétique est un ingrédient important dans le processus de vinification.
Dans ce cas, l’acide acétique est produit naturellement comme sous-produit du processus de fermentation du vin.
Cependant, si les niveaux d’acide acétique sont trop élevés, le vin peut avoir un goût ou une odeur de vinaigre, ce qui n’est pas souhaitable.


Pour éviter cela, les vignerons utilisent des sulfites pour inhiber la croissance des bactéries acétiques dans le vin.
L'acide acétique est également un agent nettoyant efficace, notamment lorsqu'il s'agit d'éliminer les taches tenaces ou l'accumulation de minéraux dues à l'eau dure.
La nature acide de l'acide acétique aide à éliminer la saleté, la crasse et autres impuretés des surfaces.


L'acide acétique se trouve naturellement dans de nombreux aliments, notamment le vinaigre et les produits fermentés.
Cependant, lorsqu’il est utilisé comme additif, l’acide acétique est généralement produit de manière synthétique.
L'acide acétique est généralement reconnu comme sûr (GRAS) lorsqu'il est utilisé conformément aux bonnes pratiques de fabrication.


Dans l’ensemble, l’acide acétique est considéré comme un additif alimentaire sûr lorsqu’il est utilisé dans les limites recommandées.
Comme pour tout additif alimentaire, l’acide acétique est essentiel pour suivre les réglementations et directives établies par les autorités compétentes.



UTILISATIONS et APPLICATIONS de l’ACIDE ACÉTIQUE :
À la maison, l’acide acétique dilué est souvent utilisé dans les agents détartrants.
Dans l'industrie alimentaire, l'acide acétique est utilisé comme additif alimentaire (numéro UE E260) comme régulateur d'acidité et comme condiment.
L'acide acétique est largement approuvé pour être utilisé comme additif alimentaire.


L'acide acétique 80 % est un produit chimique essentiel avec une large gamme d'applications.
L'acide acétique est un acide organique fort, également connu sous le nom d'acide éthanoïque ou vinaigre, et est utilisé dans diverses industries, de la production de peintures et d'adhésifs aux industries alimentaire et pharmaceutique.


L'acide acétique est un solvant efficace et un agent de condensation dans les processus de synthèse chimique.
L'acide acétique est également utilisé dans la production d'acétate de vinyle, un ingrédient clé dans la fabrication des polymères.
L'acide acétique est une solution hautement concentrée, idéale pour les professionnels et les utilisateurs expérimentés.


Avec l'acide acétique, vous pouvez éliminer le calcaire tenace, les dépôts verts et autres types de pollution.
En général, pour la plupart des applications, l'acide acétique doit d'abord être dilué avec de l'eau.
Pour une solution prête à l'emploi d'acide acétique que vous pouvez utiliser immédiatement pour vos travaux de nettoyage, vous pouvez également acheter du vinaigre de nettoyage .


L'acide acétique est le plus couramment utilisé dans la production d'acétate de vinyle monomère (VAM), dans la production d'esters et pour l'élevage d'abeilles.
En tant qu'acide naturel, l'acide acétique offre un large éventail d'applications possibles : par exemple dans les formulations de nettoyage et pour la décalcification.
De plus, l'acide acétique est couramment utilisé comme herbicide biogénique, bien que son utilisation commerciale comme herbicide ne soit pas autorisée dans les espaces clos.


Applications de l'acide acétique : adhésifs/scellants-B&C, intermédiaires agricoles, vêtements, revêtements architecturaux, revêtements de protection automobile, matériaux de construction, encres d'imprimerie commerciales, produits chimiques de construction, intérieurs décoratifs, engrais, ingrédients alimentaires, conservateurs alimentaires, formulateurs, entretien des surfaces dures, Nettoyants industriels, Nettoyants institutionnels, Intermédiaires, Traitement du pétrole ou du gaz, Autres produits chimiques alimentaires, Autres transports, Composants d'emballage sans contact alimentaire, Peintures et revêtements, Produits chimiques pharmaceutiques, Additifs de procédé, Raffinage, Produits chimiques de spécialité, Matière première et Traitement de l'eau industriel.


L'acide acétique est une matière première utilisée pour la production de nombreux produits en aval.
Pour les applications dans les médicaments, les aliments ou les aliments pour animaux, Eastman fournit de l'acide acétique dans des qualités appropriées pour ces utilisations réglementées.
L'acide acétique se trouve le plus souvent dans le vinaigre, qui est utilisé dans des recettes allant des vinaigrettes aux condiments, soupes et sauces.


Le vinaigre est également utilisé comme conservateur alimentaire et agent de décapage.
De plus, il peut même être utilisé pour fabriquer des produits de nettoyage naturels, des toniques pour la peau, des insecticides et bien plus encore.
Certains médicaments contiennent de l'acide acétique, notamment ceux utilisés pour traiter les otites.


Certains utilisent également l'acide acétique dans le traitement d'autres affections, notamment les verrues, les poux et les infections fongiques, bien que des recherches supplémentaires soient nécessaires pour évaluer son innocuité et son efficacité.
L'acide acétique est également utilisé par les fabricants pour créer une variété de produits différents.


En particulier, l'acide acétique est utilisé pour fabriquer des composés chimiques comme le monomère d'acétate de vinyle ainsi que des parfums, des produits d'hygiène bucco-dentaire, des produits de soins de la peau, des encres et des colorants.
Le rejet d'acide acétique dans l'environnement peut survenir lors d'une utilisation industrielle : traitement par abrasion industrielle avec un faible taux de libération (par exemple, découpe de textile, découpe, usinage ou meulage de métal).


D'autres rejets d'acide acétique dans l'environnement sont susceptibles de se produire dans les cas suivants : utilisation en intérieur dans des matériaux à longue durée de vie avec un faible taux de rejet (par exemple revêtements de sol, meubles, jouets, matériaux de construction, rideaux, chaussures, produits en cuir, produits en papier et en carton, équipements électroniques) et utilisation en extérieur dans des matériaux à longue durée de vie avec un faible taux de rejet (par exemple, construction et matériaux de construction en métal, en bois et en plastique).


L'acide acétique peut être trouvé dans les produits contenant des matériaux à base de : papier (par exemple mouchoirs, produits d'hygiène féminine, couches, livres, magazines, papier peint), cuir (par exemple gants, chaussures, sacs à main, meubles), tissus, textiles et vêtements (par exemple vêtements). , matelas, rideaux ou tapis, jouets textiles) et le bois (par exemple sols, meubles, jouets).


L'acide acétique est utilisé dans les produits suivants : produits chimiques de laboratoire, régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau, produits chimiques de traitement de l'eau, produits phytopharmaceutiques et produits de lavage et de nettoyage.
L'acide acétique est utilisé dans les domaines suivants : formulation de mélanges et/ou reconditionnement.


L'acide acétique est utilisé pour la fabrication de : produits chimiques.
D'autres rejets d'acide acétique dans l'environnement sont susceptibles de se produire lors d'une utilisation en extérieur et en intérieur (par exemple, liquides/détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air).


L'acide acétique est utilisé dans les produits suivants : produits de revêtement, parfums et fragrances, produits chimiques et colorants pour papier, produits et colorants de traitement textile, produits de traitement de surfaces métalliques, produits de traitement de surfaces non métalliques et polymères.
L'acide acétique est utilisé par les consommateurs, dans les articles, par les professionnels (usages répandus), dans la formulation ou le reconditionnement, sur les sites industriels et dans la fabrication.


Le rejet dans l'environnement de l'acide acétique peut survenir lors d'une utilisation industrielle : formulation de mélanges, formulation dans des matériaux, fabrication de la substance, dans des auxiliaires technologiques sur des sites industriels, comme étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires), comme auxiliaire technologique, pour la fabrication thermoplastique, comme auxiliaire technologique, de substances dans des systèmes fermés avec rejet minimal et dans la production d'articles.


L'acide acétique est utilisé dans les produits suivants : produits chimiques de laboratoire, régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau, produits d'exploration ou de production pétrolière et gazière, produits chimiques de traitement de l'eau, produits de lavage et de nettoyage, polymères et produits de revêtement.
L'acide acétique est utilisé dans les domaines suivants : exploitation minière et formulation de mélanges et/ou reconditionnement.


L'acide acétique est utilisé pour la fabrication de produits chimiques, de textiles, de cuir ou de fourrure, de bois et de produits en bois ainsi que de pâte à papier, de papier et de produits en papier.
Le rejet dans l'environnement de l'acide acétique peut survenir lors d'une utilisation industrielle : dans les auxiliaires technologiques des sites industriels, comme étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires) et dans la fabrication de la substance.


Le rejet dans l'environnement de l'acide acétique peut survenir lors d'une utilisation industrielle : fabrication de la substance, dans des auxiliaires technologiques sur des sites industriels, comme étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires), formulation de mélanges, formulation dans des matériaux, dans la production d'articles, comme auxiliaire technologique, pour la fabrication de thermoplastiques, comme auxiliaire technologique et de substances dans des systèmes fermés avec un rejet minimal.


L'acide acétique est utilisé dans les produits suivants : produits de revêtement, produits de lavage et de nettoyage, produits d'assainissement de l'air, lubrifiants et graisses, mastics, enduits, pâte à modeler, produits antigel, engrais, produits phytopharmaceutiques, peintures au doigt, biocides ( par exemple désinfectants, produits antiparasitaires), produits de soudage et de brasage et produits de traitement textile et colorants.


D'autres rejets d'acide acétique dans l'environnement sont susceptibles de se produire lors de : l'utilisation en extérieur, l'utilisation en intérieur (par exemple, liquides/détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air) et l'utilisation en intérieur dans des systèmes fermés avec un minimum de (par exemple liquides de refroidissement dans les réfrigérateurs, radiateurs électriques à base d'huile).


Industriellement, l'acide acétique est utilisé dans la préparation d'acétates métalliques, utilisés dans certains procédés d'impression ; l'acétate de vinyle, utilisé dans la production de plastiques ; l'acétate de cellulose, utilisé dans la fabrication de films photographiques et de textiles ; et les esters organiques volatils (tels que les acétates d'éthyle et de butyle), largement utilisés comme solvants pour les résines, les peintures et les laques.


Biologiquement, l’acide acétique est un intermédiaire métabolique important et il est présent naturellement dans les fluides corporels et dans les jus de plantes.
Outre son utilisation comme conservateur naturel et ingrédient commun dans une variété de produits, l’acide acétique a également été associé à plusieurs bienfaits impressionnants pour la santé.


En plus de ses puissantes propriétés antibactériennes, l’acide acétique réduirait également le taux de sucre dans le sang, favoriserait la perte de poids, soulagerait l’inflammation et contrôlerait la tension artérielle.
En tant que distributeurs de produits chimiques, les objectifs pour lesquels ce type d'acide acétique est traité sont variés.


Comme mentionné ci-dessus, l’acide acétique peut être trouvé dans de nombreuses épiceries sous forme de vinaigre blanc.
Dans de tels produits, l'acide acétique ne peut pas être trouvé sous sa forme pure, mais seulement en petites quantités.
L'acide acétique est également présent dans les aliments tels que les aliments en conserve et marinés, les fromages et produits laitiers, les sauces ou les salades préparées.


L'acide acétique est également couramment utilisé dans les industries pharmaceutique, cosmétique et industrielle, à la fois pour produire d'autres substances et pour réguler leurs propriétés, notamment en ce qui concerne leur pH.
En raison de sa forte odeur, l'une de ses autres utilisations principales est en cosmétique comme régulateur de l'arôme des parfums, c'est-à-dire que l'acide acétique permet notamment d'équilibrer les odeurs sucrées.


Dans l'industrie textile, l'acide acétique est utilisé pour teindre les tissus et produire des tissus tels que la viscose ou le latex.
Dans l'industrie chimique, l'acide acétique est utilisé dans la fabrication de produits de nettoyage et, dans l'industrie pharmaceutique, dans des suppléments et certains médicaments, car il est capable de stabiliser la tension artérielle et de réduire le taux de sucre dans le sang.


L'acide acétique est également un ingrédient courant dans les pommades.
Dans les ménages, l’acide acétique dilué est souvent utilisé comme agent de nettoyage. Dans l’industrie alimentaire, l’acide acétique est utilisé comme régulateur d’acidité.
L'acide acétique est utilisé dans la fabrication d'autres produits chimiques, comme additif alimentaire et dans la production pétrolière.


L'acide acétique est utilisé localement, parfois en interne, comme contre-irritant et également comme réactif.
L'acide acétique otique (pour l'oreille) est un antibiotique qui traite les infections causées par des bactéries ou des champignons.
Dans les ménages, l’acide acétique dilué est souvent utilisé dans les détartrants.


Dans l'industrie alimentaire, l'acide acétique est contrôlé par le code des additifs alimentaires E260 comme régulateur d'acidité et comme condiment.
En biochimie, le groupe acétyle, dérivé de l'acide acétique, est fondamental pour toutes les formes de vie.
Lorsqu'il est lié à la coenzyme A, l'acide acétique joue un rôle central dans le métabolisme des glucides et des graisses.


La demande mondiale d'acide acétique est d'environ 6,5 millions de tonnes métriques par an (t/a), fabriqué à partir de méthanol.
La production d'acide acétique et son utilisation industrielle ultérieure présentent des risques pour la santé des travailleurs, notamment des lésions cutanées accidentelles et des lésions respiratoires chroniques dues à l'inhalation.


L'acide acétique est un réactif chimique pour la production de composés chimiques.
L'utilisation la plus importante de l'acide acétique concerne la production de monomère d'acétate de vinyle, suivie de près par la production d'anhydride et d'ester acétiques.
Le volume d’acide acétique utilisé dans le vinaigre est relativement faible.


Dans le domaine de la chimie analytique, l'acide acétique glacial est largement utilisé pour estimer les substances faiblement alcalines.
L'acide acétique a une large gamme d'applications en tant que solvant polaire et protique.
L'acide acétique est utilisé comme antiseptique en raison de ses qualités antibactériennes


La fabrication de fibre de rayonne implique l'utilisation d'acide acétique.
En médecine, l'acide acétique a été utilisé pour traiter le cancer par injection directe dans la tumeur.
Étant le principal constituant du vinaigre, l’acide acétique est utilisé dans le marinage de nombreux légumes.


La fabrication du caoutchouc implique l'utilisation d'acide acétique.
L'acide acétique est également utilisé dans la fabrication de divers parfums.
L'acide acétique est largement utilisé dans la production de VAM (monomère d'acétate de vinyle).


Lorsque deux molécules d’acide acétique subissent ensemble une réaction de condensation, le produit formé est l’anhydride acétique.
L'acide acétique est largement utilisé dans la préparation industrielle du téréphtalate de diméthyle (DMT).
L'acide acétique est utilisé dans la fabrication d'anhydride acétique, d'acétate de cellulose, d'acétate de vinyle monomère, d'esters acétiques, d'acide chloracétique, de plastiques, de colorants, d'insecticides, de produits chimiques photographiques et de caoutchouc.


D'autres utilisations commerciales de l'acide acétique comprennent la fabrication de vitamines, d'antibiotiques, d'hormones et de produits chimiques organiques, ainsi que comme additif alimentaire (acidulant).
L'acide acétique est également utilisé dans divers procédés d'impression textile.
L'acide acétique est le composant principal du vinaigre, qui contient de 4 à 18 % d'acide acétique.


L'acide acétique est utilisé comme conservateur alimentaire et additif alimentaire (connu sous le nom d'E260).
L'acide acétique est utilisé comme matière première et solvant dans la production d'autres produits chimiques, dans la production pétrolière et gazière, ainsi que dans les industries alimentaire et pharmaceutique.


De grandes quantités d'acide acétique sont utilisées pour fabriquer des produits tels que de l'encre pour l'impression textile, des colorants, des produits chimiques photographiques, des pesticides, des produits pharmaceutiques, du caoutchouc et des plastiques.
L'acide acétique est également utilisé dans certains produits d'entretien ménager pour éliminer le calcaire.


Dans les aliments, l'acide acétique est utilisé pour ses propriétés antibactériennes, comme stabilisateur d'acidité, diluant les couleurs, comme agent aromatisant et pour inhiber la croissance des moisissures dans le pain.
En brassage, l'acide acétique est utilisé pour réduire les pertes excessives de glucides de l'orge germée et pour compenser les variations de production, produisant ainsi une bière de qualité constante.


L'acide acétique peut être trouvé dans la bière, le pain, le fromage, le chutney, la crème de raifort, les cornichons, la crème de salade, la sauce brune, la sauce aux fruits, la sauce et la gelée à la menthe et les aliments en conserve pour bébés, les sardines et les tomates.
L'acide acétique est souvent utilisé comme vinaigre de table.


L'acide acétique est également utilisé directement comme condiment et dans le marinage des légumes et d'autres aliments.
L'acide acétique est utilisé comme composant principal dans la synthèse ultérieure dans le processus de production alimentaire et pharmaceutique.
Additif alimentaire L'acide acétique est largement utilisé dans le marinage, la mise en conserve, la fabrication de mayonnaise, de sauces et d'autres aliments.


Sous l'une des formes les plus courantes de l'acide acétique, le vinaigre est également utilisé directement comme condiment et dans le marinage des légumes et d'autres aliments pour préserver les aliments contre les bactéries et les champignons.
En brassage, l'acide acétique est utilisé pour réduire les pertes excessives de glucides de l'orge germée et pour compenser les variations de production, produisant ainsi une bière de qualité constante.


Lorsqu'il est utilisé comme additif alimentaire, l'acide acétique possède un numéro E 260.
L'acide acétique peut être trouvé dans la bière, le pain, le fromage, le chutney, la crème de raifort, les cornichons, la crème de salade, la sauce brune, la sauce aux fruits, la sauce et la gelée à la menthe et les aliments en conserve pour bébés, les sardines et les tomates.


L'utilisation de l'acide acétique est approuvée comme créant une dépendance alimentaire dans l'UE et est généralement reconnue comme une substance alimentaire sûre aux États-Unis.
En plus du vinaigre, l'acide acétique est utilisé comme additif alimentaire et conservateur dans divers autres aliments, notamment les produits de boulangerie, les viandes transformées, les fromages et les condiments.


De nombreux aliments marinés, comme les cornichons et la choucroute, contiennent également de l'acide acétique comme sous-produit naturel du processus de fermentation.
L'acide acétique est également utilisé dans la production de divers ingrédients alimentaires, notamment des sels, des esters et des anhydrides.
Ces dérivés de l'acide acétique sont utilisés comme conservateurs, arômes et émulsifiants dans les aliments transformés.


Quelques exemples de ces dérivés comprennent l'acétate de sodium, l'acétate d'éthyle et l'anhydride acétique.
L'acide acétique est également utilisé dans la production de divers adhésifs, revêtements et encres, ainsi que pour produire de l'acétate de cellulose, utilisé dans les films photographiques et d'autres applications.


L'acide acétique se trouve naturellement dans de nombreux aliments et est également produit synthétiquement pour diverses applications industrielles.
Les dérivés de l'acide acétique sont utilisés comme additifs alimentaires et conservateurs, ainsi que dans la production de divers produits chimiques et matériaux.
L'acide acétique est l'un des acides carboxyliques les plus simples.


Il a une variété d’utilisations, allant de l’alimentaire au médical en passant par l’industrie.
Comme mentionné précédemment, l’acide acétique se trouve principalement dans le vinaigre.
L'acide acétique est également utilisé comme additif alimentaire (numéro E E260) pour réguler l'acidité et comme conservateur.


L'acide acétique est également essentiel dans le processus de décapage, qui consiste à conserver des légumes ou des fruits (comme les concombres, les betteraves ou le zeste de pastèque) dans du vinaigre.
L'acide acétique aide à prévenir la croissance de bactéries nocives et préserve la couleur, la saveur et la texture naturelles des légumes ou des fruits.


Le marinage est une technique couramment utilisée pour conserver les aliments, en particulier dans les pays où les hivers sont longs et où les produits frais ne sont pas disponibles.
L'acide acétique est utilisé dans la production d'une large gamme de produits chimiques et de matériaux, tels que l'acétate de vinyle monomère (VAM), l'acétate de cellulose et l'anhydride acétique.


Ces produits chimiques sont utilisés dans diverses industries, notamment les textiles, les plastiques, les revêtements et les adhésifs.
L'acide acétique peut également être utilisé pour produire des tissus synthétiques qui ressemblent à des tissus naturels comme la soie, la laine ou le coton.
L'acide acétique peut être utilisé pour augmenter l'acidité (et abaisser le pH) des produits alimentaires ainsi que pour améliorer la qualité organoleptique en donnant au produit une saveur acide, comme les chips de sel et de vinaigre.


L'acide acétique est également un conservateur populaire car il arrête la croissance bactérienne dans les vinaigrettes, les sauces, le fromage et les cornichons.
L'acide acétique/vinaigre est utilisé pour mariner les aliments, ce qui est un type de méthode de conservation. Lorsqu’il est utilisé avec du bicarbonate de soude, l’acide acétique agit également comme agent levant chimique.


Outre l’alimentation, l’acide acétique a été utilisé en médecine, notamment dans les gouttes auriculaires, et dans un certain nombre de procédés industriels.
L'acide acétique est utilisé pour fabriquer de l'acétate de cellulose et de l'acétate de polyvinyle, et l'acide acétique glacial en particulier est fréquemment utilisé comme solvant.
Comme mentionné précédemment, l’acide acétique est largement utilisé comme conservateur alimentaire.


L'acide acétique rend les aliments moins hospitaliers aux bactéries nocives pouvant provoquer une intoxication alimentaire.
Lorsqu’il est utilisé en petites quantités, l’acide acétique peut prolonger efficacement la durée de conservation des aliments.
De plus, de l'acide acétique peut également être ajouté au liquide de décapage pour aider à maintenir le niveau d'acidité du produit mariné, le faisant ainsi durer plus longtemps.


Une autre application populaire de l’acide acétique est celle d’exhausteur naturel de goût des aliments.
En plus d'améliorer le goût de nombreux aliments transformés, notamment les sauces, les vinaigrettes et les condiments, l'acide acétique est également utilisé pour donner une saveur aigre aux boissons comme les sodas et les boissons énergisantes.


L'acide acétique est ajouté en petites quantités à ces produits afin de conférer un goût acidulé et rafraîchissant que de nombreux consommateurs préfèrent.
L'acide acétique est utilisé dans une grande variété de produits de nettoyage ménagers, notamment les nettoyants tout usage, les nettoyants pour vitres et les solutions de nettoyage pour salles de bains.
En plus de son utilisation dans les nettoyants ménagers, l’acide acétique est également utilisé comme désherbant naturel.


L'acide acétique peut être pulvérisé sur les mauvaises herbes des jardins et des pelouses pour les tuer sans contaminer le sol.
Certains jardiniers soucieux de l'environnement préfèrent utiliser des sprays de vinaigre plutôt que des herbicides chimiques toxiques, car l'acide acétique est considéré comme une solution plus respectueuse de l'environnement.


Certaines recherches ont également montré que l’acide acétique peut avoir des effets bénéfiques potentiels sur la santé.
Par exemple, l’acide acétique a été étudié pour son potentiel à abaisser le taux de sucre dans le sang et à améliorer la sensibilité à l’insuline.
De plus, l’acide acétique peut aider à perdre du poids en réduisant l’appétit et en favorisant la sensation de satiété.


Cependant, des recherches supplémentaires sont nécessaires pour comprendre pleinement les bienfaits potentiels de l’acide acétique sur la santé.
En termes de sécurité, l'acide acétique doit être manipulé avec précaution.
Pour résumer, l’acide acétique est un ingrédient polyvalent avec de nombreuses applications.


L'acide acétique est couramment utilisé comme conservateur alimentaire, exhausteur de goût et agent de nettoyage.
L'acide acétique présente également des avantages potentiels pour la santé, bien que des recherches supplémentaires soient nécessaires pour confirmer ces avantages.
Comme tout produit chimique, l’acide acétique doit être manipulé avec soin et stocké correctement afin de minimiser les risques de blessures ou de dommages matériels.


En conclusion, l’acide acétique est un ingrédient alimentaire largement utilisé avec de nombreuses applications et avantages.
L'acide acétique est une substance naturelle sans danger lorsqu'elle est utilisée de manière appropriée.
Que vous l'utilisiez en cuisine ou à des fins de nettoyage, l'acide acétique est une solution polyvalente et efficace sur laquelle on compte depuis des siècles.


L’acide acétique est un ingrédient alimentaire polyvalent et largement utilisé, présentant de nombreux avantages et applications possibles, ainsi que quelques inconvénients.
Comprendre les propriétés et les utilisations de l’acide acétique est essentiel pour toute personne travaillant avec des aliments ou des produits chimiques.
Outre l'acide acétique, il existe d'autres types d'acides utilisés dans la production alimentaire, tels que l'acide ascorbique (vitamine C), l'acide citrique et l'acide malique.


Ces acides sont couramment utilisés comme conservateurs, stabilisants, exhausteurs de goût et acidulants, selon la formulation spécifique du produit.
Bien que chaque type d'acide ait ses propres propriétés uniques, l'acide acétique se distingue par son goût aigre et son arôme piquant.
L’une des principales applications de l’acide acétique est la production de vinaigre, un condiment largement utilisé obtenu par fermentation d’éthanol et d’autres sucres.


Le vinaigre de cidre de pomme, le vinaigre balsamique et le vinaigre blanc font partie des variétés de vinaigre les plus populaires disponibles.
Chaque type de vinaigre a la saveur unique de l'acide acétique et peut être utilisé dans une gamme de recettes, des marinades aux vinaigrettes.
Régulateur d'acidité L'acide acétique est couramment utilisé dans les aliments comme agent de conservation et aromatisant.


L'acide acétique est principalement utilisé pour réguler les niveaux d'acidité de divers produits alimentaires, notamment les cornichons, les sauces, les vinaigrettes et les condiments.
De plus, l’acide acétique, régulateur d’acidité, est efficace pour empêcher la croissance de bactéries et de champignons dans les aliments, prolongeant ainsi leur durée de conservation.
L'acide acétique est considéré comme sans danger pour la consommation lorsqu'il est utilisé dans les limites approuvées fixées par les autorités réglementaires.


L'acide acétique est couramment utilisé dans les légumes marinés, les vinaigrettes, les sauces et les condiments pour donner de l'acidité et rehausser les saveurs.
L'acide acétique est utilisé depuis des siècles dans la conservation et l'aromatisation des aliments.
L'acide acétique est un additif couramment utilisé dans l'industrie alimentaire.


L'acide acétique est un acide naturel présent dans le vinaigre et est largement utilisé comme conservateur alimentaire et agent aromatisant.
L'acide acétique est connu pour son goût aigre et est souvent ajouté à divers produits alimentaires tels que les cornichons, les sauces, les condiments et les vinaigrettes pour rehausser leur saveur et prolonger leur durée de conservation.


En tant que conservateur alimentaire, l'acide acétique agit en créant un environnement acide qui inhibe la croissance des bactéries et autres micro-organismes.
Cela aide à prévenir la détérioration des aliments et à augmenter la stabilité de l'acide acétique.
L'acide acétique agit également comme régulateur de pH, aidant à maintenir le niveau d'acidité souhaité dans certains aliments.


Comme pour tout additif alimentaire, il est recommandé de consommer les aliments contenant de l’acide acétique avec modération et dans le cadre d’une alimentation équilibrée.
En conclusion, l’acide acétique est un additif alimentaire largement utilisé qui sert à la fois de conservateur et d’exhausteur de goût.
L'acide acétique donne un goût aigre et contribue à prolonger la durée de conservation de divers produits alimentaires.



-L'acide acétique de formule CH3COOH ou additif alimentaire E260 est utilisé :
*l'industrie alimentaire – connue sous le nom d'additif E260, est impliquée dans la production de produits laitiers, de salades, de sauces, de vinaigrettes, de marinades et de conserves ;
*Industrie pharmaceutique – fait partie de l'aspirine, de la phénacétine, d'autres médicaments et compléments alimentaires qui stabilisent la tension artérielle et réduisent la glycémie ;
*industrie textile – en tant que composant pour la fabrication et la teinture de tissus en rayonne et en latex ;
*sphère cosmétique – utilisée pour équilibrer l’odeur et réguler les caractéristiques de diverses compositions ;
*industrie chimique – production de produits de nettoyage et de détergents, de produits chimiques ménagers, d'acétone, de colorants synthétiques ;
*comme solvant pour vernis, coagulant de latex ;
*comme agent acétylant en synthèse organique ;
*sels d'acide acétique (Fe, Al, Cr, etc.) – mordants pour teinture, etc.


-Élevage d'abeilles :
La fumigation à l'acide acétique tuera une grande variété d'agents pathogènes, tels que les agents responsables du couvain du Crétacé, de la loque européenne, de Nosema et de l'amibe.
L'acide acétique éliminera également tous les stades de la teigne de la cire, à l'exception des pupes.


-Monomère d'acétate de vinyle :
Production d'acétate de vinyle monomère (VAM), l'application consomme environ 40 à 45 % de la production mondiale d'acide acétique.
La réaction se fait avec l'éthylène et l'acide acétique avec l'oxygène sur un catalyseur au palladium.


-Production d'esters :
Les esters d'acide acétique sont utilisés comme solvant dans les encres, les peintures et les revêtements.
Les esters comprennent l'acétate d'éthyle, l'acétate de n-butyle, l'acétate d'isobutyle et l'acétate de propyle.


-Utiliser comme solvant :
L'acide acétique est un excellent solvant protique polaire.
L'acide acétique est souvent utilisé comme solvant de recristallisation pour purifier les composés organiques.
L'acide acétique est utilisé comme solvant dans la production d'acide téréphtalique (TPA), une matière première pour la production de polyéthylène téréphtalate (PET).


-Utilisation médicale de l'acide acétique :
L’injection d’acide acétique dans une tumeur est utilisée pour traiter le cancer depuis les années 1800.
L'acide acétique est utilisé dans le cadre du dépistage du cancer du col de l'utérus dans de nombreuses régions des pays en développement.

L'acide est appliqué sur le col et si une zone blanche apparaît après environ une minute, le test est positif.
L'acide acétique est un antiseptique efficace lorsqu'il est utilisé sous forme de solution à 1 %, avec un large spectre d'activité contre les streptocoques, les staphylocoques, les pseudomonas, les entérocoques et autres.

L'acide acétique peut être utilisé pour traiter les infections cutanées causées par des souches de pseudomonas résistantes aux antibiotiques typiques.
Bien que l'acide acétique dilué soit utilisé en iontophorèse, aucune preuve de haute qualité ne soutient ce traitement pour la maladie de la coiffe des rotateurs.
En tant que traitement de l'otite externe, il figure sur la liste des médicaments essentiels de l'Organisation mondiale de la santé.


-Utilisations alimentaires de l'acide acétique :
L'acide acétique contient 349 kcal (1 460 kJ) pour 100 g.
Le vinaigre ne contient généralement pas moins de 4 % d’acide acétique en masse.
Les limites légales sur la teneur en acide acétique varient selon les juridictions.

Le vinaigre est utilisé directement comme condiment et dans le marinage des légumes et autres aliments.
Le vinaigre de table a tendance à être plus dilué (4 à 8 % d'acide acétique), tandis que le décapage alimentaire commercial utilise des solutions plus concentrées.
La proportion d’acide acétique utilisée dans le monde sous forme de vinaigre n’est pas aussi importante que les utilisations industrielles, mais il s’agit de loin de l’application la plus ancienne et la plus connue.


-Acide acétique comme solvant :
À l'état liquide, CH3COOH est un hydrophile (se dissout facilement dans l'eau) et également un solvant polaire et protique.
Un mélange d’acide acétique et d’eau est ainsi similaire à un mélange d’éthanol et d’eau.
L'acide acétique forme également des mélanges miscibles avec l'hexane, le chloroforme et plusieurs huiles.
Cependant, l'acide acétique ne forme pas de mélanges miscibles avec les alcanes à longue chaîne (comme l'octane).


-Monomère d'acétate de vinyle :
La principale utilisation de l’acide acétique est la production d’acétate de vinyle monomère (VAM).
En 2008, on estimait que cette application consommait un tiers de la production mondiale d'acide acétique.

La réaction consiste en de l'éthylène et de l'acide acétique avec de l'oxygène sur un catalyseur au palladium, réalisée en phase gazeuse.
2 H3C−COOH + 2 C2H4 + O2 → 2 H3C−CO−O−CH=CH2 + 2 H2O
L'acétate de vinyle peut être polymérisé en acétate de polyvinyle ou en d'autres polymères, qui sont des composants des peintures et des adhésifs.


-Production d'esters :
Les principaux esters de l'acide acétique sont couramment utilisés comme solvants pour les encres, les peintures et les revêtements.
Les esters comprennent l'acétate d'éthyle, l'acétate de n-butyle, l'acétate d'isobutyle et l'acétate de propyle.

Ils sont généralement produits par réaction catalysée à partir de l'acide acétique et de l'alcool correspondant :
CH3COO−H + HO−R → CH3COO−R + H2O, R = groupe alkyle général
Par exemple, l'acide acétique et l'éthanol donnent de l'acétate d'éthyle et de l'eau.
CH3COO−H + HO−CH2CH3 → CH3COO−CH2CH3 + H2O

Cependant, la plupart des esters d'acétate sont produits à partir d'acétaldéhyde en utilisant la réaction de Tishchenko.
De plus, les acétates d'éther sont utilisés comme solvants pour la nitrocellulose, les laques acryliques, les dissolvants pour vernis et les teintures pour bois.
Tout d'abord, les monoéthers de glycol sont produits à partir d'oxyde d'éthylène ou d'oxyde de propylène avec de l'alcool, qui sont ensuite estérifiés avec de l'acide acétique.

Les trois principaux produits sont l'acétate d'éther monoéthylique d'éthylène glycol (EEA), l'acétate d'éther monobutylique d'éthylène glycol (EBA) et l'acétate d'éther monométhylique de propylène glycol (PMA, plus communément appelé PGMEA dans les processus de fabrication de semi-conducteurs, où il est utilisé comme solvant de réserve. ).
Cette application consomme environ 15 à 20 % de l’acide acétique mondial.
Il a été démontré que les acétates d'éther, par exemple l'EEE, sont nocifs pour la reproduction humaine.


-Anhydride acétique:
Le produit de la condensation de deux molécules d'acide acétique est l'anhydride acétique.
La production mondiale d'anhydride acétique constitue une application majeure et utilise environ 25 à 30 % de la production mondiale d'acide acétique.
Le processus principal implique la déshydratation de l'acide acétique pour donner du cétène à 700-750 °C.

Le cétène réagit ensuite avec l'acide acétique pour obtenir l'anhydride :
CH3CO2H → CH2=C=O + H2O
CH3CO2H + CH2=C=O → (CH3CO)2O

L'anhydride acétique est un agent d'acétylation.
En tant que tel, la principale application de l'acide acétique concerne l'acétate de cellulose, un textile synthétique également utilisé pour les films photographiques.
L'anhydride acétique est également un réactif pour la production d'héroïne et d'autres composés.


-Utiliser comme solvant :
En tant que solvant protique polaire, l'acide acétique est fréquemment utilisé pour la recristallisation afin de purifier les composés organiques.
L'acide acétique est utilisé comme solvant dans la production d'acide téréphtalique (TPA), la matière première du polyéthylène téréphtalate (PET).
En 2006, environ 20 % de l’acide acétique était utilisé pour la production de TPA.

L'acide acétique est souvent utilisé comme solvant pour les réactions impliquant des carbocations, telles que l'alkylation de Friedel-Crafts.
Par exemple, une étape de la fabrication commerciale du camphre synthétique implique un réarrangement Wagner-Meerwein du camphène en acétate d'isobornyle ; ici, l'acide acétique agit à la fois comme solvant et comme nucléophile pour piéger le carbocation réarrangé.


-Vinaigre:
Le vinaigre contient généralement 4 à 18 % en poids d’acide acétique.
L'acide acétique est utilisé directement comme assaisonnement et marinade de légumes et autres produits alimentaires.
Le vinaigre de table est utilisé le plus souvent dilué (4 à 8 % d'acide acétique), tandis qu'une solution plus concentrée est utilisée pour le décapage des aliments commerciaux.


-Usage industriel:
L'acide acétique est utilisé dans de nombreux processus industriels pour la production de substrats et il est souvent utilisé comme réactif chimique pour la production d'un certain nombre de composés chimiques comme l'anhydride acétique, l'ester, le monomère d'acétate de vinyle, le vinaigre et de nombreux autres matériaux polymères.
L'acide acétique est également utilisé pour purifier les composés organiques car il peut être utilisé comme solvant pour la recristallisation.


-Applications industrielles de l'acide acétique :
En tant qu'acide organique important, l'acide acétique est principalement utilisé dans la synthèse de l'acétate de vinyle, de l'acétate de cellulose, de l'anhydride acétique, de l'acétate, de l'acétate métallique et de l'acide acétique halogéné.

L'acide acétique glacial est également une matière première importante pour les produits pharmaceutiques, les colorants, les pesticides et autres synthèses organiques.
En outre, l'acide acétique est également largement utilisé dans la fabrication de médicaments photographiques, d'acétate de cellulose, d'impression et de teinture de tissus et dans l'industrie du caoutchouc.


-Applications alimentaires de l'acide acétique :
Dans l’industrie alimentaire, l’acide acétique est généralement utilisé comme acidulant, exhausteur de goût et fabrication d’épices.

*Vinaigre synthétique :
Diluer l'acide acétique à 4-5 % avec de l'eau, ajouter divers agents aromatisants, la saveur est similaire à celle du vinaigre d'alcool, le temps de production est court et le prix est bon marché.

En tant qu'agent acide, l'acide acétique glacial peut être utilisé dans les assaisonnements composés, le vinaigre préparé, les aliments en conserve, la gelée et le fromage, et utilisé avec modération en fonction des besoins de production.
L'acide acétique peut également être utilisé comme exhausteur de goût et la dose recommandée est de 0,1 à 0,3 g/kg.


-Usage médical :
L'acide acétique a de nombreuses utilisations dans le domaine médical.
Les utilisations les plus importantes ici sont que l'acide acétique peut être utilisé comme antiseptique contre les pseudomonas, les entérocoques, les streptocoques, les staphylocoques et autres.
L'acide acétique est également utilisé dans le dépistage du cancer du col de l'utérus et pour le traitement des infections.
De plus, l’acide acétique est utilisé comme agent pour lyser les globules rouges avant l’examen des globules blancs.
On dit également que le vinaigre réduit les concentrations élevées de sucre dans le sang.


-Utilisations importantes et populaires de l'acide acétique :
Il existe de nombreuses utilisations de l'acide acétique.
Ainsi, en plus d’être traité comme un simple conservateur alimentaire (vinaigre), l’acide est utilisé dans de nombreux domaines et instances.

Certaines utilisations principales et importantes incluent :
*Usage industriel
*Utilisations médicinales
*Ménage
*Industrie alimentaire


-Industrie alimentaire:
Dans l'industrie alimentaire, l'acide acétique est le plus souvent utilisé dans les opérations commerciales de décapage et dans les condiments comme la mayonnaise, la moutarde et le ketchup.
L'acide acétique est également utilisé pour assaisonner divers aliments comme les salades, etc.
De plus, le vinaigre peut réagir avec des ingrédients alcalins comme le bicarbonate de soude et lorsque cela se produit, il produit un gaz qui contribue à la fabrication des produits de boulangerie.


-Utilisations domestiques :
L'acide acétique, qui est une solution diluée, est largement utilisé comme vinaigre.
Et comme nous le savons, le vinaigre est largement utilisé pour le nettoyage, la lessive, la cuisine et bien d’autres usages ménagers.

Les agriculteurs pulvérisent généralement de l'acide acétique sur l'ensilage du bétail pour contrer la croissance bactérienne et fongique.
En dehors de cela, l’acide acétique est utilisé pour la fabrication d’encres et de colorants ainsi que dans la fabrication de parfums.
L'acide acétique est également impliqué dans la fabrication des industries du caoutchouc et du plastique.


-L'acide acétique de formule CH3COOH ou additif alimentaire E260 est utilisé :
*l'industrie alimentaire – connue sous le nom d'additif E260, est impliquée dans la production de produits laitiers, de salades, de sauces, de vinaigrettes, de marinades et de conserves ;
*Industrie pharmaceutique – fait partie de l'aspirine, de la phénacétine, d'autres médicaments et compléments alimentaires qui stabilisent la tension artérielle et réduisent la glycémie ;
*industrie textile – en tant que composant pour la fabrication et la teinture de tissus en rayonne et en latex ;
*sphère cosmétique – utilisée pour équilibrer l’odeur et réguler les caractéristiques de diverses compositions ;
*industrie chimique – production de produits de nettoyage et de détergents, de produits chimiques ménagers, d'acétone, de colorants synthétiques ;
*comme solvant pour vernis, coagulant de latex ;
*comme agent acétylant en synthèse organique ;
*sels d'acide acétique (Fe, Al, Cr, etc.) – mordants pour teinture, etc.



APPLICATION INDUSTRIELLE DE L'ACIDE ACÉTIQUE :
Grâce à ses propriétés polyvalentes, l'acide acétique joue un rôle essentiel dans diverses industries européennes.

*Dans l'industrie chimique, l'acide acétique est un élément fondamental pour la production de nombreux produits chimiques.
Un exemple est l’acétate de vinyle monomère (VAM), dont l’acide acétique est largement utilisé pour fabriquer des adhésifs, des peintures et des revêtements.
L'acide acétique est également un précurseur essentiel pour la production d'anhydride acétique, d'esters et d'acétate de cellulose.

*L'industrie agroalimentaire utilise largement l'acide acétique comme agent de conservation et aromatisant.
Le vinaigre, principalement composé d'acide acétique, est largement utilisé dans la cuisine, les marinades et les vinaigrettes.

*Dans l'industrie pharmaceutique, l'acide acétique est un intermédiaire crucial dans la synthèse de produits pharmaceutiques, notamment des antibiotiques, des vitamines et des analgésiques.
La nature polyvalente de l’acide acétique permet la production d’une large gamme de médicaments.

*L'industrie textile s'appuie sur l'acide acétique pour fabriquer des fibres d'acétate synthétique.
Les fibres d'acétate sont couramment utilisées dans les vêtements, les tissus d'ameublement et les textiles en raison de leurs excellentes propriétés de drapage et de leur durabilité.



UTILISATIONS ET AVANTAGES DE L'ACIDE ACÉTIQUE :
L'un des moyens les plus courants par lesquels les consommateurs peuvent entrer en contact avec l'acide acétique est sous forme de vinaigre domestique, qui est naturellement fabriqué à partir de sources fermentescibles telles que le vin, les pommes de terre, les pommes, les raisins, les baies et les céréales.

Le vinaigre est une solution claire contenant généralement environ 5 pour cent d'acide acétique et 95 pour cent d'eau.
Le vinaigre est utilisé comme ingrédient alimentaire et peut également être un ingrédient dans les produits de soins personnels, les nettoyants ménagers, les shampoings pour animaux de compagnie et de nombreux autres produits pour la maison :

-vinaigre et bicarbonate de soude
*La préparation des aliments:
Le vinaigre est un ingrédient alimentaire courant, souvent utilisé comme saumure dans les liquides de marinade, les vinaigrettes, les marinades et autres vinaigrettes.
Le vinaigre peut également être utilisé dans la préparation des aliments pour aider à contrôler la contamination par Salmonella dans les produits à base de viande et de volaille.

*Nettoyage:
Le vinaigre peut être utilisé dans toute la maison comme nettoyant pour vitres, pour nettoyer les cafetières automatiques et la vaisselle, comme agent de rinçage pour les lave-vaisselle et pour nettoyer le carrelage et le coulis des salles de bains.
Le vinaigre peut également être utilisé pour nettoyer les outils et équipements liés à l’alimentation, car il ne laisse généralement pas de résidus nocifs et nécessite moins de rinçage.

*Jardinage:
À des concentrations de 10 à 20 pour cent, l’acide acétique peut être utilisé comme désherbant dans les jardins et les pelouses.
Lorsqu'il est utilisé comme herbicide, l'acide acétique peut tuer les mauvaises herbes qui ont émergé du sol, mais n'affecte pas les racines des mauvaises herbes, afin qu'elles puissent repousser.

Lorsque l’acide acétique est à une concentration de 99,5 pour cent, on l’appelle acide acétique glacial.
L'acide acétique glacial a diverses utilisations, notamment comme matière première et solvant dans la production d'autres produits chimiques.



LES APPLICATIONS INDUSTRIELLES DE L’ACIDE ACÉTIQUE COMPRENNENT :
*Acétate de vinyle, fibres de cellulose et plastiques :
L'acide acétique est utilisé dans la fabrication de nombreux produits chimiques, notamment l'acétate de vinyle, l'anhydride acétique et les esters d'acétate.
L'acétate de vinyle est utilisé pour fabriquer de l'acétate de polyvinyle, un polymère utilisé dans les peintures, les adhésifs, les plastiques et les finitions textiles.

L'anhydride acétique est utilisé dans la fabrication de fibres d'acétate de cellulose et de plastiques utilisés pour les films photographiques, les vêtements et les revêtements.
L'acide acétique est également utilisé dans la réaction chimique pour produire de l'acide téréphtalique purifié (PTA), qui est utilisé pour fabriquer la résine plastique PET utilisée dans les fibres synthétiques, les contenants alimentaires, les bouteilles de boissons et les films plastiques.

*Solvants :
L'acide acétique est un solvant hydrophile, similaire à l'éthanol.
L'acide acétique dissout les composés tels que les huiles, le soufre et l'iode et se mélange à l'eau, au chloroforme et à l'hexane.

*Acidification du pétrole et du gaz :
L'acide acétique peut aider à réduire la corrosion des métaux et l'accumulation de tartre dans les applications liées aux puits de pétrole et de gaz.
L'acide acétique est également utilisé dans la stimulation des puits de pétrole pour améliorer le débit et augmenter la production de pétrole et de gaz.

*Produits pharmaceutiques et vitamines :
L'industrie pharmaceutique utilise l'acide acétique dans la fabrication de vitamines, d'antibiotiques, d'hormones et d'autres produits.

*Préparation des aliments:
L'acide acétique est couramment utilisé comme produit de nettoyage et de désinfection dans les usines de transformation des aliments.

*Autres utilisations:
Des sels d'acide acétique et divers produits chimiques de caoutchouc et photographiques sont fabriqués à partir d'acide acétique.
L'acide acétique et son sel de sodium sont couramment utilisés comme conservateur alimentaire.



À QUOI PEUT-ON UTILISER L’ACIDE ACÉTIQUE ?
*Élimination du calcaire tenace sur les sanitaires et les appareils de cuisine.
*Lutte contre les dépôts verts sur les terrasses, les meubles de jardin et les surfaces en pierre.
*Détartrage de machines et équipements industriels.
*Nettoyage et désinfection dans l'industrie alimentaire, si dilué de manière adéquate.
*Utilisation comme matière première en synthèse chimique pour la production d'esters, d'esters acétiques et de divers composés organiques.
*En agriculture pour réguler la valeur du pH du sol.
*Comme conservateur dans la transformation des aliments, par exemple lors du marinage des légumes.
*Nettoyage et restauration de façades et monuments.



UTILISATIONS DE L'ACIDE ACÉTIQUE :
Le réactif chimique pour le traitement des composés chimiques est l'acide acétique.
Dans la production de monomère d'acétate de vinyle, d'anhydride acétique et d'esters, l'utilisation d'acide acétique est importante.


*Monomère d'acétate de vinyle :
Le traitement du monomère d'acétate de vinyle (VAM) est la principale application de l'acide acétique.
L'acétate de vinyle subit une polymérisation pour produire de l'acétate de polyvinyle ou d'autres polymères, qui sont des composants des peintures et des adhésifs.

La réaction consiste en de l'éthylène et de l'acide acétique avec de l'oxygène sur un catalyseur au palladium.
2CH3COOH+2C2H4+O2→2CH3CO2CH=CH2+2H2O
La colle à bois utilise également des polymères d'acétate de vinyle.

*Anhydride acétique:
L'anhydride acétique est le résultat de la condensation de deux molécules d'acide acétique.
Le traitement mondial de l'anhydride acétique est une utilisation importante, utilisant environ 25 à 30 pour cent de la production mondiale d'acide acétique.
La méthode clé comprend la déshydratation de l’acide acétique pour donner du cétène à 700-750 °C.

CH3CO2H → CH2 = C = O + H2O
CH3CO2H+CH2=C=O→CH3CO2O

Il est idéal pour la désinfection générale et pour lutter contre la moisissure, car l'acide acétique tue les champignons et les bactéries.
L'acide acétique est utile dans une gamme de produits de nettoyage traditionnels et écologiques, tels que les nettoyants contre la moisissure, les nettoyants pour sols, les sprays pour le nettoyage et le dépoussiérage et les nettoyants pour toitures, sous forme de vinaigre ou d'élément.

Le groupe acétyle est largement utilisé dans le domaine de la biochimie.
Les produits à base d'acide acétique sont un métaboliseur efficace des glucides et des graisses lorsqu'ils sont liés à la coenzyme A.
En tant que traitement de l'otite externe, l'acide acétique est le médicament le meilleur et le plus efficace dans un système de santé figurant sur la liste des médicaments essentiels de l'Organisation mondiale de la santé.



L'ACIDE ACÉTIQUE AU QUOTIDIEN :
L'acide acétique se trouve dans de nombreux produits du quotidien, comme décrit ci-dessus, tels que les aliments, les produits de nettoyage et les cosmétiques, entre autres.
De tous, le vinaigre est l'un des plus importants, car l'acide acétique a différentes utilisations, comme pour la cuisine ou le nettoyage.
L'acide acétique est un produit infaillible lorsqu'il s'agit de traiter les taches tenaces comme l'urine de chien, la rouille ou autres saletés.



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES DE L'ACIDE ACÉTIQUE :
L'acide acétique est un liquide incolore ; avec une forte odeur de vinaigre.
L'acide acétique est considéré comme un composé organique volatil par l'Inventaire national des polluants.
Densité spécifique : 1,049 à 25 °C
Point de fusion : 16,7°C
Point d'ébullition : 118°C
Pression de vapeur : 1,5 kPa à 20°C



PROPRIÉTÉS CHIMIQUES DE L'ACIDE ACÉTIQUE :
L'acide acétique est hygroscopique, ce qui signifie qu'il a tendance à absorber l'humidité.
L'acide acétique se mélange avec l'alcool éthylique, le glycérol, l'éther, le tétrachlorure de carbone et l'eau et réagit avec les oxydants et les bases.
L'acide acétique concentré est corrosif et attaque de nombreux métaux en formant des gaz inflammables ou explosifs.
L'acide acétique peut également attaquer certaines formes de plastique, de caoutchouc et de revêtements.



BIENFAITS POUR LA SANTÉ DE L'ACIDE ACÉTIQUE :
1. Tue les bactéries :
Le vinaigre est utilisé depuis longtemps comme désinfectant naturel, en grande partie en raison de sa teneur en acide acétique.
L'acide acétique possède de puissantes propriétés antibactériennes et peut être efficace pour tuer plusieurs souches spécifiques de bactéries.

En fait, une étude in vitro réalisée en 2014 a révélé que l’acide acétique était capable de bloquer la croissance des myobactéries, un genre de bactérie responsable de la tuberculose et de la lèpre.
D'autres recherches montrent que le vinaigre peut également protéger contre la croissance bactérienne, ce qui peut être partiellement dû à la présence d'acide acétique.


2. Réduit la tension artérielle :
Non seulement l’hypertension artérielle exerce une pression supplémentaire sur le muscle cardiaque et l’affaiblit lentement avec le temps, mais l’hypertension artérielle est également un facteur de risque majeur de maladie cardiaque.
En plus de modifier votre alimentation et votre routine d’exercice, des recherches prometteuses ont montré que l’acide acétique peut également aider à contrôler la tension artérielle.


3. Diminue l’inflammation :
L’inflammation aiguë joue un rôle important dans la fonction immunitaire, aidant à défendre l’organisme contre les maladies et les infections.
Cependant, le maintien de niveaux élevés d’inflammation à long terme peut avoir un effet néfaste sur la santé, des études montrant que l’inflammation pourrait contribuer au développement de maladies chroniques comme les maladies cardiaques et le cancer.
On pense que l’acide acétique réduit l’inflammation et aide à protéger contre les maladies.


4. Prend en charge la perte de poids :
Certaines recherches suggèrent que l’acide acétique pourrait aider à contrôler le poids en favorisant la perte de poids.


5. Favorise le contrôle de la glycémie :
Le vinaigre de cidre de pomme a été bien étudié pour sa capacité à favoriser le contrôle de la glycémie.
La recherche montre que l'acide acétique, l'un des principaux composants présents dans le vinaigre de cidre de pomme, peut jouer un rôle dans ses puissantes propriétés hypoglycémiantes.

Dans une étude, il a été démontré que la consommation de vinaigre avec de l'acide acétique en même temps qu'un repas riche en glucides réduisait les taux de sucre dans le sang et d'insuline grâce à sa capacité à ralentir la vidange de l'estomac.
Une autre étude in vitro a abouti à des résultats similaires, indiquant que l'acide acétique diminuait l'activité de plusieurs enzymes impliquées dans le métabolisme des glucides, ce qui pourrait diminuer l'absorption des glucides et du sucre dans l'intestin grêle.



NOMENCLATURE DE L'ACIDE ACÉTIQUE :
Le nom trivial « acide acétique » est le nom IUPAC le plus couramment utilisé et préféré.
Le nom systématique « acide éthanoïque », un nom IUPAC valide, est construit selon la nomenclature substitutive.
Le nom « acide acétique » dérive du mot latin pour vinaigre, « acetum », qui est lié au mot « acide » lui-même.

« Acide acétique glacial » est un nom pour l'acide acétique sans eau (anhydre).
Semblable au nom allemand « Eisessig » (« vinaigre de glace »), le nom vient des cristaux solides ressemblant à de la glace qui se forment avec agitation, légèrement en dessous de la température ambiante à 16,6 °C (61,9 °F).

L'acide acétique ne peut jamais être véritablement exempt d'eau dans une atmosphère contenant de l'eau, c'est pourquoi la présence de 0,1 % d'eau dans l'acide acétique glacial abaisse son point de fusion de 0,2 °C.
Un symbole courant pour l'acide acétique est AcOH (ou HOAc), où Ac est le symbole du pseudoélément représentant le groupe acétyle CH3−C(=O)− ; la base conjuguée, l'acétate (CH3COO−), est ainsi représentée par AcO−.

(Le symbole Ac pour le groupe fonctionnel acétyle ne doit pas être confondu avec le symbole Ac pour l'élément actinium ; le contexte évite toute confusion parmi les chimistes organiques).
Pour mieux refléter sa structure, l'acide acétique est souvent écrit CH3−C(O)OH, CH3−C(=O)OH, CH3COOH et CH3CO2H.

Dans le contexte des réactions acide-base, l'abréviation HAc est parfois utilisée, où Ac dans ce cas est un symbole pour l'acétate (plutôt que l'acétyle).
L'acétate est l'ion résultant de la perte de H+ de l'acide acétique.
Le nom « acétate » peut également désigner un sel contenant cet anion, ou un ester de l'acide acétique.



HISTOIRE DE L'ACIDE ACÉTIQUE :
Le vinaigre était connu au début de la civilisation comme le résultat naturel de l’exposition de la bière et du vin à l’air, car les bactéries productrices d’acide acétique sont présentes partout dans le monde.
L'utilisation de l'acide acétique en alchimie s'étend jusqu'au troisième siècle avant JC, lorsque le philosophe grec Théophraste a décrit comment le vinaigre agissait sur les métaux pour produire des pigments utiles en art, notamment la céruse (carbonate de plomb) et le vert-de-gris, un mélange vert de sels de cuivre comprenant du cuivre. (II) acétate.

Les Romains de l’Antiquité faisaient bouillir du vin aigre pour produire un sirop très sucré appelé sapa.
Le Sapa produit dans des pots en plomb était riche en acétate de plomb, une substance sucrée également appelée sucre de plomb ou sucre de Saturne, qui contribuait au saturnisme parmi l'aristocratie romaine.

Au XVIe siècle, l'alchimiste allemand Andreas Libavius a décrit la production d'acétone à partir de la distillation sèche de l'acétate de plomb, la décarboxylation cétonique.

La présence d'eau dans le vinaigre a un effet si profond sur les propriétés de l'acide acétique que pendant des siècles, les chimistes ont cru que l'acide acétique glacial et l'acide présent dans le vinaigre étaient deux substances différentes.
Le chimiste français Pierre Adet les a prouvés identiques.


*Acide acétique cristallisé
En 1845, le chimiste allemand Hermann Kolbe synthétisa pour la première fois l'acide acétique à partir de composés inorganiques.
Cette séquence de réaction consistait en une chloration du disulfure de carbone en tétrachlorure de carbone, suivie d'une pyrolyse en tétrachloroéthylène et d'une chloration aqueuse en acide trichloroacétique, et se terminait par une réduction électrolytique en acide acétique.

En 1910, la majeure partie de l'acide acétique glacial était obtenue à partir de la liqueur pyroligneuse, un produit de la distillation du bois.
L'acide acétique a été isolé par traitement avec du lait de chaux, et l'acétate de calcium résultant a ensuite été acidifié avec de l'acide sulfurique pour récupérer l'acide acétique.
A cette époque, l’Allemagne produisait 10 000 tonnes d’acide acétique glacial, dont environ 30 % étaient utilisés pour la fabrication de teinture indigo.

Étant donné que le méthanol et le monoxyde de carbone sont des matières premières de base, la carbonylation du méthanol a longtemps semblé être des précurseurs attrayants de l'acide acétique.
Henri Dreyfus de British Celanese a développé une usine pilote de carbonylation du méthanol dès 1925.

Cependant, le manque de matériaux pratiques capables de contenir le mélange réactionnel corrosif aux hautes pressions nécessaires (200 atm ou plus) a découragé la commercialisation de ces voies.
Le premier procédé commercial de carbonylation du méthanol, utilisant un catalyseur au cobalt, a été développé par la société chimique allemande BASF en 1963.

En 1968, un catalyseur à base de rhodium (cis−[Rh(CO)2I2]−) a été découvert, capable de fonctionner efficacement à basse pression, sans presque aucun sous-produit.
La société chimique américaine Monsanto Company a construit la première usine utilisant ce catalyseur en 1970, et la carbonylation du méthanol catalysée par le rhodium est devenue la méthode dominante de production d'acide acétique (voir procédé Monsanto).

À la fin des années 1990, BP Chemicals a commercialisé le catalyseur Cativa ([Ir(CO)2I2]−), favorisé par l'iridium pour une plus grande efficacité.
Connue sous le nom de procédé Cativa, la production d'acide acétique glacial catalysée par l'iridium est plus verte et a largement supplanté le procédé Monsanto, souvent dans les mêmes usines de production.


*Milieu interstellaire
L'acide acétique interstellaire a été découvert en 1996 par une équipe dirigée par David Mehringer en utilisant l'ancien réseau de la Berkeley-Illinois-Maryland Association à l'observatoire radio de Hat Creek et l'ancien réseau millimétrique situé à l'observatoire radio d'Owens Valley.

Il a été détecté pour la première fois dans le nuage moléculaire Sagittaire B2 Nord (également connu sous le nom de source Sgr B2 Large Molecule Heimat).
L'acide acétique a la particularité d'être la première molécule découverte dans le milieu interstellaire à l'aide uniquement de radio-interféromètres ; dans toutes les découvertes moléculaires ISM précédentes réalisées dans les régimes de longueurs d'onde millimétriques et centimétriques, les radiotélescopes à parabole unique étaient au moins en partie responsables des détections.



QU'EST-CE QUE L'ACIDE ACÉTIQUE DANS LES ALIMENTS ?
L'acide acétique est un additif alimentaire couramment utilisé comme conservateur, exhausteur de goût et régulateur de pH.
L'acide acétique est un acide naturel présent dans le vinaigre et est également produit synthétiquement pour être utilisé dans des applications alimentaires.

L'acide acétique est généralement considéré comme sans danger pour la consommation à de faibles niveaux, et il est couramment utilisé dans les condiments, les aliments marinés, les sauces et les vinaigrettes pour donner un goût piquant et prolonger la durée de conservation.
Cependant, une consommation excessive d’acide acétique peut provoquer une irritation du système digestif.
Comme pour tout additif alimentaire, il est important de consommer l’acide acétique avec modération et de maintenir une alimentation équilibrée.



DÉTAILS PHYSIQUES ET PROPRIÉTÉS DE L'ACIDE ACÉTIQUE :
L'acide acétique, ou acide éthanoïque, est un liquide clair et incolore avec une odeur âcre semblable à celle du vinaigre.
L'acide acétique a une formule moléculaire CH₃COOH et un poids moléculaire de 60,05 g/mol.
Avec un point d'ébullition de 118,1 °C et un point de fusion de 16,6 °C, l'acide acétique est hautement soluble dans l'eau et miscible avec la plupart des solvants organiques.
Ces propriétés physiques font de l'acide acétique un composé polyvalent pour diverses applications industrielles.



MÉTHODES DE PRODUCTION DE L'ACIDE ACÉTIQUE :
L'acide acétique est principalement produit par deux méthodes principales : la carbonylation du méthanol et l'oxydation de l'acétaldéhyde.
La première méthode, la carbonylation du méthanol, est le procédé le plus courant pour la production d’acide acétique à grande échelle.
L'acide acétique implique la réaction du méthanol avec le monoxyde de carbone en présence d'un catalyseur, généralement des composés du rhodium ou de l'iode.

Cette réaction catalytique donne de l'acide acétique comme produit principal.
La deuxième méthode implique l'oxydation de l'acétaldéhyde. L'acétaldéhyde peut être oxydé à l'aide de divers catalyseurs, notamment le palladium ou le cuivre, produisant de l'acide acétique comme sous-produit.



A QUEL EST LE BUT DE L’ACIDE ACÉTIQUE DANS LES ADDITIFS ALIMENTAIRES ?
L'acide acétique est couramment utilisé comme additif alimentaire.
L'acide acétique sert à plusieurs fins dans les additifs alimentaires.
Premièrement, l'acide acétique agit comme un conservateur en inhibant la croissance des bactéries et des champignons, prolongeant ainsi la durée de conservation du produit.
Deuxièmement, l’acide acétique rehausse la saveur et l’arôme des aliments en leur donnant un goût piquant et aigre.
De plus, l’acide acétique peut également être utilisé comme régulateur d’acidité et agent de contrôle du pH dans certains produits alimentaires.



FONCTIONS DE L'ACIDE ACÉTIQUE :
1. Régulateur d'acidité/agent tampon – Modifie ou maintient l'acidité ou la basicité des aliments/cosmétiques.
2. Médicament/médecine – Traite, soulage, guérit ou prévient la maladie. Tel que déclaré officiellement par un organisme gouvernemental de réglementation des médicaments
3. Exfoliant – Élimine les cellules mortes à la surface de la peau
4. Expérimental/breveté – Ingrédient relativement nouveau avec des données disponibles limitées
5. Insecticide/Pesticide – Tue ou inhibe les organismes indésirables
6. Conservateur – Prévient et inhibe la croissance de micro-organismes indésirables qui peuvent être nocifs
7. Solvant (Cosmétiques) – Améliore les propriétés des autres ingrédients



L'ACIDE ACÉTIQUE EST-IL SÛR ?
L'acide acétique est également connu sous le nom d'acide acétique, qui est un additif alimentaire largement utilisé.
L'acide acétique est considéré comme sans danger pour la consommation par les autorités réglementaires telles que la Food and Drug Administration (FDA) et l'Autorité européenne de sécurité des aliments (EFSA).



BIENFAITS POUR LA SANTÉ DE L'ACIDE ACÉTIQUE :
L'acide acétique possède de puissantes propriétés antibactériennes.
L'acide acétique aide à réduire la tension artérielle.
L'acide acétique aide également à réduire l'inflammation.
L'acide acétique favorise le contrôle de la glycémie.
L'acide acétique favorise également la perte de poids.



FONCTION ET CARACTÉRISTIQUES DE L'ACIDE ACÉTIQUE :
L'acide acétique est utilisé comme conservateur contre les bactéries et les champignons.
Dans la mayonnaise, de l'acide acétique est ajouté pour augmenter l'inactivation des salmonelles.
L'activité la plus élevée de l'acide acétique se situe à faible pH.
L'acide acétique peut également être utilisé comme tampon dans les aliments acides.
L'acide acétique est également utilisé comme composant aromatique.



ORIGINE DE L'ACIDE ACÉTIQUE :
Acide naturel, présent dans la plupart des fruits.
L'acide acétique est produit par fermentation bactérienne et donc présent dans tous les produits fermentés.
Produit commercialement par fermentation bactérienne de sucre, de mélasse ou d'alcool ou par synthèse chimique à partir d'acétaldéhyde.



L'ACIDE ACÉTIQUE EST-IL SANS GLUTEN ?
Oui.
L'acide acétique est sans gluten et largement utilisé dans les aliments sans gluten pour donner un goût aigre aux boissons acidulées.



POURQUOI L'ACIDE ACÉTIQUE EST-IL SANS GLUTEN ?
Le gluten est un type de protéine de grain élastique qui aide le blé, le seigle et l’orge à conserver leur forme.
En raison de ses propriétés collantes, le gluten est souvent ajouté à d’autres produits alimentaires (pâtes, sauces, craquelins, produits de boulangerie) pour épaissir ou lier ces produits entre eux.
Les matières premières utilisées dans la fabrication de l'acide acétique sont l'acétylcétène ; Son processus de fabrication est donc sans gluten.
Ainsi, l’acide acétique est sans gluten.



L'ACIDE ACÉTIQUE EST-IL SANS DANGER POUR LA CONSOMMATION DANS LES ADDITIFS ALIMENTAIRES ?
L'acide acétique est considéré comme sans danger pour la consommation dans les aliments additifs.
L'acide acétique est une substance naturelle que l'on trouve couramment dans le vinaigre.
L'acide acétique est utilisé comme agent aromatisant et conservateur alimentaire dans divers aliments transformés.
Cependant, il est important de noter qu’une consommation excessive d’acide acétique peut avoir des effets néfastes sur la santé.
L'acide acétique est toujours recommandé de consommer des aliments additifs avec modération et dans le cadre d'une alimentation équilibrée.



COMMENT L’ACIDE ACÉTIQUE CONTRIBUE-T-IL À LA CONSERVATION DES ADDITIFS ALIMENTAIRES ?
L'acide acétique contribue à la conservation des additifs alimentaires de plusieurs manières.
Premièrement, l’acide acétique possède des propriétés antimicrobiennes qui inhibent la croissance des bactéries, des levures et des moisissures, réduisant ainsi le risque de détérioration des aliments et prolongeant la durée de conservation des produits.

De plus, l’acide acétique agit comme un régulateur de pH dans les additifs alimentaires.
L'acide acétique aide à maintenir les niveaux d'acidité, créant un environnement défavorable à la croissance de certains micro-organismes.
Ceci est particulièrement important dans les aliments en conserve et marinés où l'acidité joue un rôle crucial dans la prévention de la croissance de bactéries nocives comme Clostridium botulinum.

De plus, l'acide acétique contribue également à la préservation des additifs alimentaires en rehaussant la saveur.
L'acide acétique ajoute une acidité ou une acidité caractéristique, qui peut améliorer le profil gustatif de divers produits.
En améliorant l'expérience sensorielle globale, l'acide acétique peut contribuer à prolonger l'acceptabilité du consommateur et la consommation d'additifs alimentaires.

En résumé, l'acide acétique joue un rôle essentiel dans la préservation des additifs alimentaires en agissant comme agent antimicrobien, régulateur de pH et exhausteur de goût.
L'utilisation de l'acide acétique garantit la sécurité et la durée de conservation prolongée de divers produits alimentaires.
En conclusion, l’acide acétique joue un rôle crucial en tant qu’additif dans l’industrie agroalimentaire.

Grâce à ses propriétés polyvalentes, l'acide acétique rehausse les saveurs et agit comme un conservateur naturel, augmentant ainsi la durée de conservation de divers produits alimentaires.
Malgré certaines inquiétudes concernant sa sécurité et ses effets potentiels sur la santé, les recherches suggèrent que lorsqu'il est consommé avec modération, l'acide acétique est généralement considéré comme sans danger pour la consommation.

En tant que consommateur, il est important de rester informé de la présence d’acide acétique dans nos produits alimentaires et de faire des choix éclairés.
Ainsi, la prochaine fois que vous verrez l’étiquette des ingrédients contenant de l’acide acétique, soyez assuré qu’il peut être considéré comme un ajout sûr et efficace aux additifs alimentaires.



PROPRIÉTÉS DE L'ACIDE ACÉTIQUE :
-Cristaux d'acide acétique :

*Acidité
Le centre hydrogène du groupe carboxyle (−COOH) dans les acides carboxyliques tels que l'acide acétique peut se séparer de la molécule par ionisation :
CH3COOH ⇌ CH3CO − 2 + H+

En raison de cette libération du proton (H+), l'acide acétique a un caractère acide.
L'acide acétique est un acide monoprotique faible.
En solution aqueuse, l'acide acétique a une valeur pKa de 4,76.

La base conjuguée de l'acide acétique est l'acétate (CH3COO−).
Une solution 1,0 M (environ la concentration du vinaigre domestique) a un pH de 2,4, ce qui indique que seulement 0,4 % des molécules d'acide acétique sont dissociées.
Ce n'est que dans une solution très diluée (< 10−6 M) que l'acide acétique est dissocié à > 90 %.

*Équilibre de déprotonation de l'acide acétique dans l'eau
Dimère cyclique de l'acide acétique ; les lignes vertes pointillées représentent les liaisons hydrogène



STRUCTURE DE L'ACIDE ACÉTIQUE :
Dans l'acide acétique solide, les molécules forment des chaînes de molécules individuelles reliées entre elles par des liaisons hydrogène.
En phase vapeur à 120 °C (248 °F), des dimères peuvent être détectés.

Les dimères se produisent également en phase liquide dans des solutions diluées avec des solvants sans liaison hydrogène et, dans une certaine mesure, dans l'acide acétique pur, mais sont perturbés par les solvants se liant à l'hydrogène.

L'enthalpie de dissociation du dimère est estimée entre 65,0 et 66,0 kJ/mol et l'entropie de dissociation entre 154 et 157 J mol−1 K−1.
D'autres acides carboxyliques s'engagent dans des interactions de liaison hydrogène intermoléculaires similaires.



PROPRIÉTÉS DU SOLVANT DE L'ACIDE ACÉTIQUE :
L'acide acétique liquide est un solvant protique hydrophile (polaire), semblable à l'éthanol et à l'eau.
Avec une permittivité statique relative (constante diélectrique) de 6,2, l'acide acétique dissout non seulement les composés polaires tels que les sels inorganiques et les sucres, mais également les composés non polaires tels que les huiles ainsi que les solutés polaires.

L'acide acétique est miscible avec les solvants polaires et non polaires tels que l'eau, le chloroforme et l'hexane.
Avec les alcanes supérieurs (à commencer par l'octane), l'acide acétique n'est pas miscible dans toutes les compositions et la solubilité de l'acide acétique dans les alcanes diminue avec les n-alcanes plus longs.

Les propriétés de solvant et de miscibilité de l’acide acétique en font un produit chimique industriel utile, par exemple comme solvant dans la production de téréphtalate de diméthyle.



BIOCHIMIE DE L'ACIDE ACÉTIQUE :
Aux pH physiologiques, l’acide acétique est généralement entièrement ionisé en acétate.
Le groupe acétyle, formellement dérivé de l'acide acétique, est fondamental pour toutes les formes de vie.
En règle générale, l'acide acétique est lié à la coenzyme A par les enzymes acétyl-CoA synthétase, où il joue un rôle central dans le métabolisme des glucides et des graisses.

Contrairement aux acides carboxyliques à chaîne plus longue (les acides gras), l’acide acétique n’est pas présent dans les triglycérides naturels.
La majeure partie de l'acétate généré dans les cellules destiné à être utilisé dans l'acétyl-CoA est synthétisée directement à partir d'éthanol ou de pyruvate.
Cependant, le triglycéride artificiel triacétine (triacétate de glycérine) est un additif alimentaire courant et se trouve dans les cosmétiques et les médicaments topiques ; cet additif est métabolisé en glycérol et en acide acétique dans l'organisme.

L'acide acétique est produit et excrété par les bactéries acétiques, notamment le genre Acetobacter et Clostridium acetobutylicum.
Ces bactéries sont présentes universellement dans les aliments, l’eau et le sol, et l’acide acétique est produit naturellement lorsque les fruits et autres aliments se gâtent.
L'acide acétique est également un composant de la lubrification vaginale des humains et d'autres primates, où il semble servir d'agent antibactérien doux.



PRODUCTION D'ACIDE ACÉTIQUE :
L'acide acétique est produit industriellement à la fois par synthèse et par fermentation bactérienne.
Environ 75 % de l’acide acétique destiné à l’industrie chimique est produit par carbonylation du méthanol, expliqué ci-dessous.

La voie biologique ne représente qu'environ 10 % de la production mondiale, mais l'acide acétique reste important pour la production de vinaigre car de nombreuses lois sur la pureté alimentaire exigent que le vinaigre utilisé dans les aliments soit d'origine biologique.
D'autres procédés sont l'isomérisation du formiate de méthyle, la conversion du gaz de synthèse en acide acétique et l'oxydation en phase gazeuse de l'éthylène et de l'éthanol.

L'acide acétique peut être purifié par congélation fractionnée à l'aide d'un bain de glace.
L'eau et les autres impuretés resteront liquides tandis que l'acide acétique précipitera.
Entre 2003 et 2005, la production mondiale totale d'acide acétique vierge était estimée à 5 Mt/a (millions de tonnes par an), dont environ la moitié était produite aux États-Unis.

La production européenne était d'environ 1 Mt/a et en baisse, tandis que la production japonaise était de 0,7 Mt/a.
1,5 Mt supplémentaires étaient recyclées chaque année, portant le marché mondial total à 6,5 Mt/a.
Depuis, la production mondiale est passée de 10,7 Mt/an en 2010 à 17,88 Mt/an en 2023.


*Carbonylation du méthanol :
La majeure partie de l'acide acétique est produite par carbonylation du méthanol.
Dans ce processus, le méthanol et le monoxyde de carbone réagissent pour produire de l'acide acétique selon l'équation :
Le processus implique l’iodométhane comme intermédiaire et se déroule en trois étapes.
Un catalyseur métallique carbonyle est nécessaire pour la carbonylation (étape 2).

CH3OH + HI → CH3I + H2O
CH3I + CO → CH3COI
CH3COI + H2O → CH3COOH + HI

Il existe deux procédés apparentés pour la carbonylation du méthanol : le procédé Monsanto catalysé par le rhodium et le procédé Cativa catalysé par l'iridium.
Ce dernier procédé est plus écologique et plus efficace et a largement supplanté le premier.

Des quantités catalytiques d'eau sont utilisées dans les deux procédés, mais le procédé Cativa en nécessite moins, de sorte que la réaction de conversion eau-gaz est supprimée et moins de sous-produits sont formés.
En modifiant les conditions du procédé, l'anhydride acétique peut également être produit dans des usines utilisant la catalyse au rhodium.


*Oxydation de l'acétaldéhyde :
Avant la commercialisation du procédé Monsanto, la majeure partie de l’acide acétique était produite par oxydation de l’acétaldéhyde.
Cela reste la deuxième méthode de fabrication la plus importante, même si l'acide acétique n'est généralement pas compétitif avec la carbonylation du méthanol.

L'acétaldéhyde peut être produit par hydratation de l'acétylène.
C’était la technologie dominante au début des années 1900.

Les composants légers du naphta sont facilement oxydés par l'oxygène ou même l'air pour donner des peroxydes, qui se décomposent pour produire de l'acide acétique selon l'équation chimique illustrée avec le butane :

2 C4H10 + 5 O2 → 4 CH3CO2H + 2 H2O
De telles oxydations nécessitent un catalyseur métallique, tel que les sels naphténates de manganèse, de cobalt et de chrome.

La réaction typique est menée à des températures et des pressions conçues pour être aussi chaudes que possible tout en gardant le butane liquide.
Les conditions de réaction typiques sont 150 °C (302 °F) et 55 atm.
Des produits secondaires peuvent également se former, notamment la butanone, l'acétate d'éthyle, l'acide formique et l'acide propionique.

Ces produits secondaires sont également commercialement intéressants et les conditions de réaction peuvent être modifiées pour en produire davantage si nécessaire.
Cependant, la séparation de l'acide acétique de ces sous-produits augmente le coût du procédé.
Des conditions et des catalyseurs similaires sont utilisés pour l'oxydation du butane, l'oxygène de l'air pour produire de l'acide acétique peut oxyder l'acétaldéhyde.

2 CH3CHO + O2 → 2 CH3CO2H
En utilisant des catalyseurs modernes, cette réaction peut avoir un rendement en acide acétique supérieur à 95 %.
Les principaux produits secondaires sont l'acétate d'éthyle, l'acide formique et le formaldéhyde, qui ont tous des points d'ébullition inférieurs à ceux de l'acide acétique et sont facilement séparés par distillation.


*Oxydation de l'éthylène
L'acétaldéhyde peut être préparé à partir d'éthylène via le procédé Wacker, puis oxydé comme ci-dessus.
Plus récemment, la société chimique Showa Denko, qui a ouvert une usine d'oxydation d'éthylène à Ōita, au Japon, en 1997, a commercialisé une conversion en une seule étape moins chère de l'éthylène en acide acétique.

Le processus est catalysé par un catalyseur métallique au palladium supporté par un hétéropolyacide tel que l'acide silicotungstique.
Un procédé similaire utilise le même catalyseur métallique sur l'acide silicotungstique et la silice :

C2H4 + O2 → CH3CO2H
On pense qu'elle est compétitive avec la carbonylation du méthanol pour les petites usines (100 à 250 kt/a), en fonction du prix local de l'éthylène.


*Fermentation oxydative :
Pendant la majeure partie de l’histoire de l’humanité, les bactéries acétiques du genre Acetobacter ont produit de l’acide acétique sous forme de vinaigre.
Avec suffisamment d’oxygène, ces bactéries peuvent produire du vinaigre à partir de divers aliments alcoolisés.

Les aliments couramment utilisés comprennent le cidre de pomme, le vin et les purées de céréales fermentées, de malt, de riz ou de pommes de terre.
La réaction chimique globale facilitée par ces bactéries est la suivante :

C2H5OH + O2 → CH3COOH + H2O
Une solution alcoolique diluée inoculée avec Acetobacter et conservée dans un endroit chaud et aéré se transformera en vinaigre en quelques mois.
Les méthodes industrielles de fabrication du vinaigre accélèrent ce processus en améliorant l’apport d’oxygène aux bactéries.

Les premiers lots de vinaigre produits par fermentation sont probablement consécutifs à des erreurs de vinification.
Si le moût fermente à une température trop élevée, l'acétobactérie submergera la levure naturellement présente sur les raisins.

Alors que la demande de vinaigre à des fins culinaires, médicales et sanitaires augmentait, les vignerons ont rapidement appris à utiliser d'autres matières organiques pour produire du vinaigre pendant les mois chauds de l'été, avant que les raisins ne soient mûrs et prêts à être transformés en vin.
Cette méthode était cependant lente et pas toujours réussie, car les vignerons ne comprenaient pas le processus.

L'un des premiers procédés commerciaux modernes fut la « méthode rapide » ou « méthode allemande », pratiquée pour la première fois en Allemagne en 1823.
Dans ce processus, la fermentation a lieu dans une tour remplie de copeaux de bois ou de charbon de bois.

L'alimentation contenant de l'alcool s'écoule vers le haut de la tour et l'air frais est fourni par le bas par convection naturelle ou forcée.
L'amélioration de l'alimentation en air dans ce processus a réduit le temps de préparation du vinaigre de plusieurs mois à plusieurs semaines.

De nos jours, la plupart du vinaigre est fabriqué dans des cuves immergées, décrites pour la première fois en 1949 par Otto Hromatka et Heinrich Ebner.
Dans cette méthode, l'alcool est fermenté en vinaigre dans une cuve agitée en permanence, et l'oxygène est fourni en faisant barboter de l'air à travers la solution.
Grâce aux applications modernes de cette méthode, du vinaigre à 15 % d'acide acétique peut être préparé en seulement 24 heures dans un processus par lots, voire à 20 % dans un processus par lots de 60 heures.


*Fermentation anaérobie :
Les espèces de bactéries anaérobies, notamment les membres du genre Clostridium ou Acetobacterium, peuvent convertir directement les sucres en acide acétique sans créer d'éthanol comme intermédiaire.
La réaction chimique globale menée par ces bactéries peut être représentée comme suit :

C6H12O6 → 3CH3COOH
Ces bactéries acétogènes produisent de l'acide acétique à partir de composés à un seul carbone, notamment le méthanol, le monoxyde de carbone ou un mélange de dioxyde de carbone et d'hydrogène :

2 CO2 + 4 H2 → CH3COOH + 2 H2O
Cette capacité de Clostridium à métaboliser directement les sucres ou à produire de l'acide acétique à partir d'intrants moins coûteux suggère que ces bactéries pourraient produire de l'acide acétique plus efficacement que les oxydants d'éthanol comme Acetobacter.

Cependant, les bactéries Clostridium sont moins tolérantes aux acides que les Acetobacter.
Même les souches de Clostridium les plus tolérantes aux acides peuvent produire du vinaigre à des concentrations de quelques pour cent seulement, comparées aux souches d'Acetobacter qui peuvent produire du vinaigre à des concentrations allant jusqu'à 20 %.

À l’heure actuelle, il reste plus rentable de produire du vinaigre à l’aide d’Acetobacter plutôt que d’utiliser du Clostridium et de le concentrer.
En conséquence, bien que les bactéries acétogènes soient connues depuis 1940, leur utilisation industrielle se limite à quelques applications de niche.



RÉACTIONS DE L'ACIDE ACÉTIQUE :
L'acide acétique subit les réactions chimiques typiques d'un acide carboxylique.
Lors d'un traitement avec une base standard, l'acide acétique se transforme en acétate métallique et en eau.
Avec des bases fortes (par exemple, des réactifs organolithiens), l'acide acétique peut être doublement déprotoné pour donner LiCH2COOLi.

La réduction de l'acide acétique donne de l'éthanol.
Le groupe OH est le principal site de réaction, comme l'illustre la conversion de l'acide acétique en chlorure d'acétyle.
D'autres dérivés de substitution comprennent l'anhydride acétique ; cet anhydride est produit par perte d'eau de deux molécules d'acide acétique.

Des esters de l'acide acétique peuvent également être formés par estérification Fischer, et des amides peuvent être formés.
Lorsqu'il est chauffé au-dessus de 440 °C (824 °F), l'acide acétique se décompose pour produire du dioxyde de carbone et du méthane, ou pour produire du cétène et de l'eau :
CH3COOH → CH4 + CO2
CH3COOH → CH2=C=O + H2O



RÉACTIONS AVEC LES COMPOSÉS INORGANIQUES DE L'ACIDE ACÉTIQUE :
L'acide acétique est légèrement corrosif pour les métaux, notamment le fer, le magnésium et le zinc, formant de l'hydrogène gazeux et des sels appelés acétates :
Mg + 2 CH3COOH → (CH3COO)2Mg + H2

Étant donné que l’aluminium forme un film d’oxyde d’aluminium passivant et résistant aux acides, des réservoirs en aluminium sont utilisés pour transporter l’acide acétique.
Des récipients recouverts de verre, d'acier inoxydable ou de polyéthylène sont également utilisés à cet effet.
Les acétates métalliques peuvent également être préparés à partir d'acide acétique et d'une base appropriée, comme dans la réaction populaire « bicarbonate de soude + vinaigre » donnant de l'acétate de sodium :

NaHCO3 + CH3COOH → CH3COONa + CO2 + H2O
Une réaction colorée pour les sels d'acide acétique est une solution de chlorure de fer (III), qui donne une couleur rouge foncé qui disparaît après acidification.
Un test plus sensible utilise du nitrate de lanthane avec de l'iode et de l'ammoniaque pour donner une solution bleue.
Les acétates, lorsqu'ils sont chauffés avec du trioxyde d'arsenic, forment de l'oxyde de cacodyle, qui peut être détecté par ses vapeurs malodorantes.



AUTRES DÉRIVÉS DE L'ACIDE ACÉTIQUE :
Les sels organiques ou inorganiques sont produits à partir de l'acide acétique.
Quelques dérivés commercialement significatifs :
Acétate de sodium, utilisé dans l'industrie textile et comme conservateur alimentaire (E262).

Acétate de cuivre (II), utilisé comme pigment et fongicide.
Acétate d'aluminium et acétate de fer (II)—utilisés comme mordants pour les colorants.
Acétate de palladium (II), utilisé comme catalyseur pour les réactions de couplage organique telles que la réaction de Heck.

Les acides acétiques halogénés sont produits à partir de l'acide acétique.
Quelques dérivés commercialement significatifs :
Acide chloroacétique (acide monochloroacétique, MCA), acide dichloroacétique (considéré comme un sous-produit) et acide trichloroacétique.

Le MCA est utilisé dans la fabrication de colorant indigo.
Acide bromoacétique, qui est estérifié pour produire le réactif bromoacétate d'éthyle.
Acide trifluoroacétique, qui est un réactif courant en synthèse organique.
Les quantités d'acide acétique utilisées dans ces autres applications représentent ensemble 5 à 10 % supplémentaires de l'utilisation d'acide acétique dans le monde.



STRUCTURE DE L'ACIDE ACÉTIQUE :
On peut observer à l’état solide de l’acide acétique qu’il existe une chaîne de molécules dans lesquelles les molécules individuelles sont reliées les unes aux autres via des liaisons hydrogène.
Les dimères de l'acide éthanoïque dans la phase vapeur de l'acide acétique peuvent être trouvés à des températures proches de 120 °C.

Même dans la phase liquide de l'acide éthanoïque, les dimères de l'acide acétique peuvent être trouvés lorsqu'il est présent dans une solution diluée.
Ces dimères sont affectés par les solvants qui favorisent la liaison hydrogène.

La structure de l’acide acétique est donnée par CH3(C=O)OH ou CH3CO2H
Structurellement, l'acide acétique est le deuxième acide carboxylique le plus simple (le plus simple étant l'acide formique, HCOOH) et est essentiellement un groupe méthyle auquel est attaché un groupe fonctionnel carboxyle.



PRÉPARATION DE L'ACIDE ACÉTIQUE :
L'acide acétique est produit industriellement par carbonylation du méthanol.
Les équations chimiques des trois étapes impliquées dans ce processus sont fournies ci-dessous.
CH3OH (méthanol) + HI (iodure d'hydrogène) → CH3I (intermédiaire iodure de méthyle) + H2O

CH3I + CO (monoxyde de carbone) → CH3COI (iodure d'acétyle)
CH3COI + H2O → CH3COOH (acide acétique) + HI

Ici, un intermédiaire d'iodure de méthyle est généré à partir de la réaction entre le méthanol et l'iodure d'hydrogène.
Cet intermédiaire réagit ensuite avec du monoxyde de carbone et le composé résultant est traité avec de l'eau pour donner le produit acide acétique.
Il est important de noter qu’un complexe métal-carbonyle doit être utilisé comme catalyseur pour l’étape 2 de ce procédé.



AUTRES MÉTHODES DE PRÉPARATION DE L'ACIDE ACÉTIQUE :
Certains sels de naphtalène de cobalt, de chrome et de manganèse peuvent être utilisés comme catalyseurs métalliques dans l'oxydation de l'acétaldéhyde.
L’équation chimique de cette réaction peut s’écrire :
O2 + 2CH3CHO → 2CH3COOH

L'éthylène (C2H4) peut être oxydé en acide acétique à l'aide d'un catalyseur au palladium et d'un hétéropolyacide, comme décrit par la réaction chimique suivante.
O2 + C2H4 → CH3COOH

Certaines bactéries anaérobies ont la capacité de convertir directement le sucre en acide acétique.
C6H12O6 → 3CH3COOH
On peut noter qu’aucun intermédiaire éthanolique n’est formé lors de la fermentation anaérobie du sucre par ces bactéries.



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES DE L'ACIDE ACÉTIQUE :
Même si l’acide éthanoïque est considéré comme un acide faible, sous sa forme concentrée, il possède de forts pouvoirs corrosifs et peut même attaquer la peau humaine si elle y est exposée.
Certaines propriétés générales de l’acide acétique sont énumérées ci-dessous.

L'acide éthanoïque semble être un liquide incolore et dégage une odeur âcre.
À STP, les points de fusion et d'ébullition de l'acide éthanoïque sont respectivement de 289K et 391K.
La masse molaire de l'acide acétique est de 60,052 g/mol et sa densité sous forme liquide est de 1,049 g.cm-3.

Le groupe fonctionnel carboxyle de l'acide éthanoïque peut provoquer une ionisation du composé, donnée par la réaction : CH3COOH ⇌ CH3COO – + H+
La libération du proton, décrite par la réaction d’équilibre ci-dessus, est à l’origine de la qualité acide de l’acide acétique.
La constante de dissociation acide (pKa) de l'acide éthanoïque dans une solution d'eau est de 4,76.

La base conjuguée de l'acide acétique est l'acétate, donnée par CH3COO–.
Le pH d’une solution d’acide éthanoïque de concentration 1,0 M est de 2,4, ce qui implique qu’elle ne se dissocie pas complètement.
Sous sa forme liquide, l'acide acétique est un solvant polaire et protique, avec une constante diélectrique de 6,2.

Le métabolisme des glucides et des graisses chez de nombreux animaux est centré sur la liaison de l'acide acétique à la coenzyme A.
Généralement, ce composé est produit par la réaction entre le méthanol et le monoxyde de carbone (carbonylation du méthanol).



PROPRIÉTÉS CHIMIQUES DE L'ACIDE ACÉTIQUE :
Les réactions chimiques subies par l'acide acétique sont similaires à celles des autres acides carboxyliques.
Lorsqu'il est chauffé à des températures supérieures à 440 °C, ce composé subit une décomposition pour produire soit du méthane et du dioxyde de carbone, soit de l'eau et de l'éthénone, comme décrit par les équations chimiques suivantes.

CH3COOH + Chaleur → CO2 + CH4
CH3COOH + Chaleur → H2C=C=O + H2O
Certains métaux comme le magnésium, le zinc et le fer subissent une corrosion lorsqu'ils sont exposés à l'acide acétique.
Ces réactions aboutissent à la formation de sels d'acétate.

2CH3COOH + Mg → Mg(CH3COO)2 (acétate de magnésium) + H2
La réaction entre l’acide éthanoïque et le magnésium entraîne la formation d’acétate de magnésium et d’hydrogène gazeux, comme décrit par l’équation chimique fournie ci-dessus.



AUTRES RÉACTIONS DE L'ACIDE ACÉTIQUE :
L'acide acétique réagit avec les alcalis et forme des sels d'acétate, comme décrit ci-dessous.
CH3COOH + KOH → CH3COOK + H2O
Ce composé forme également des sels d'acétate en réagissant avec les carbonates (avec le dioxyde de carbone et l'eau).
Des exemples de telles réactions comprennent :

2CH3COOH + Na2CO3 (carbonate de sodium) → 2CH3COONa + CO2 + H2O
CH3COOH + NaHCO3 (bicarbonate de sodium) → CH3COONa + CO2 + H2O
La réaction entre PCl5 et l'acide éthanoïque entraîne la formation de chlorure d'éthanoyle.



QUELLES SONT LES SOURCES NATURELLES D'ACIDE ACÉTIQUE ?
Les acétates (sels d'acide acétique) sont des constituants courants des tissus animaux et végétaux et se forment lors du métabolisme des substances alimentaires.
L'acétate est facilement métabolisé par la plupart des tissus et peut donner lieu à la production de cétones comme intermédiaires.
L'acétate est utilisé par l'organisme comme élément de base pour fabriquer des phospholipides, des lipides neutres, des stéroïdes, des stérols et des acides gras saturés et insaturés dans diverses préparations de tissus humains et animaux.



POINTS CLÉS/APERÇU DE L'ACIDE ACÉTIQUE :
L'un des moyens les plus courants par lesquels les consommateurs peuvent entrer en contact avec l'acide acétique est sous forme de vinaigre domestique, qui contient généralement environ 5 pour cent d'acide acétique et 95 pour cent d'eau.

Lorsque l'acide acétique est à une concentration de 99,5 pour cent, il est appelé acide acétique glacial, qui peut être utilisé comme matière première et solvant dans la production d'autres produits chimiques.

Les applications industrielles de l'acide acétique glacial comprennent la production d'acétate de vinyle, comme solvant pour dissoudre les huiles, le soufre et l'iode ; acidifier le pétrole et le gaz ; fabrication de produits pharmaceutiques et de vitamines, et transformation des aliments.



COMMENT L'ACIDE ACÉTIQUE PÉNÈTRE DANS L'ENVIRONNEMENT :
L'acide acétique peut pénétrer dans l'environnement à partir des rejets et des émissions des industries.
La combustion de plastiques ou de caoutchouc ainsi que les gaz d'échappement des véhicules peuvent également libérer de l'acide acétique dans l'environnement.
Lorsqu'il est libéré dans le sol, l'acide acétique s'évapore dans l'air où il est naturellement décomposé par la lumière du soleil.
On s’attendrait à ce que les niveaux d’acide acétique dans l’environnement soient faibles.



PROPRIÉTÉS DE L'ACIDE ACÉTIQUE :
L'acide acétique est un liquide lisse et incolore avec une odeur de vinaigre visible, toxique et destructrice de 1 ppm.
Le point de fusion de l'acide acétique est de 16,73°C et le point d'ébullition habituel de 117,9°C.
À 20°C, la densité de l'acide acétique pur est de 1,0491.

C'est de l'acide acétique hautement hygroscopique.
Il est possible de relier la pureté des solutions aqueuses à leur point de congélation.
Dans les acides carboxyliques tels que l'acide acétique, le centre hydrogène du groupe carboxyle −COOH peut se différencier de la molécule par ionisation :

En raison de cette libération de protons H+1, l'acide acétique a un caractère acide.
L'acide acétique est un acide monoprotique faible.
L'acide acétique a une valeur pK de 4,76 dans une solution aqueuse.

L'acétate CH3COO−1 est la base conjuguée.
Pour les solvants polaires et non polaires tels que l'acide, le chloroforme et l'hexane, l'acide acétique est miscible.
Les molécules forment des chaînes dans l’acide acétique solide, avec des liaisons hydrogène reliant les molécules individuelles.

Des dimères peuvent être trouvés dans la vapeur à 120 °C.
Sous forme liquide, les dimères existent souvent dans des solutions diluées dans des solvants sans liaison hydrogène et, dans une certaine mesure, dans l'acide acétique pur ; mais ils interagissent avec des solvants qui se lient à l’hydrogène.

L'acide acétique est normalement complètement ionisé en acétate à phis physiologique.
L'acide acétique est essentiel au métabolisme des glucides et des graisses lorsqu'il est lié à la coenzyme A.
L'acide acétique n'existe pas dans les triglycérides naturels, contrairement aux acides carboxyliques à chaîne plus longue (acides gras).



DÉSHYDRATATION DE L'ACIDE ACÉTIQUE :
La déshydratation de l'acide acétique est l'une des utilisations industrielles les plus importantes de la DA dans la fabrication d'acides aromatiques tels que l'acide téréphtalique (TA), qui implique une grande pureté d'acide acétique.

Deux éléments principaux sont utilisés dans le processus de fabrication : l’oxydation (où le p-xylène est oxydé catalytiquement pour produire du TA brut) et la purification du PTA.
L'acide acétique, présent comme solvant dans le réacteur d'oxydation mais également utile à la réaction elle-même, doit être isolé de l'eau produite par l'oxydation.

Pour le fonctionnement efficace et économique d’une installation TA, la récupération et le stockage du solvant acide acétique sont importants.
À des températures d'eau élevées, l'eau et l'acide acétique présentent un point de pincement, ce qui rend la récupération de l'acide pur très difficile.
Deux absorbeurs (basse et haute pression) et une colonne de déshydratation acide constituent une unité traditionnelle de récupération d'acide acétique en phase PTA.

Les colonnes hautes de 70 à 80 plateaux nécessitent la séparation de l'acide acétique et de l'eau par distillation traditionnelle.
Acétate de N-butyle, qui présente une miscibilité minimale avec l'eau et forme un azéotrope hétérogène (point d'ébullition 90,23°C), qui est un agent azéotropique typique.
Avec toute l’eau introduite dans la colonne de déshydratation, de l’acétate de n-butyle est ajouté en quantités appropriées pour former un azéotrope.

Lors de la condensation, l'azéotrope hétérogène forme deux phases ; une couche organique contenant de l'acétate de n-butyle presque pur et une phase aqueuse contenant de l'eau presque pure.
La phase organique est recyclée vers la colonne de déshydratation, tandis que la phase aqueuse est envoyée vers une colonne de stripping.
La quantité d'acide acétique perdue dans les rejets aqueux est réduite d'environ 40 pour cent car l'AD permet une séparation plus propre.



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES et CHIMIQUES de l'ACIDE ACÉTIQUE :
Poids moléculaire : 60,05 g/mol
XLogP3-AA : -0,2
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 1
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 2
Nombre de liaisons rotatives : 0
Masse exacte : 60,021129366 g/mol
Masse monoisotopique : 60,021129366 g/mol
Surface polaire topologique : 37,3 Å ²
Nombre d'atomes lourds : 4
Frais formels : 0
Complexité : 31
Nombre d'atomes d'isotopes : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes définis : 0
Nombre de stéréocentres atomiques non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison non défini : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 1

Le composé est canonisé : oui
Formule chimique : CH3COOH
Masse molaire : 60,052 g•mol−1
Aspect : Liquide incolore
Odeur : Fortement vinaigrée
Densité : 1,049 g/cm3 (liquide) ; 1,27 g/cm3 (solide)
Point de fusion : 16 à 17 °C ; 61 à 62 °F ; 289 à 290K
Point d'ébullition : 118 à 119 °C ; 244 à 246 °F ; 391 à 392 K
Solubilité dans l'eau : Miscible
log P : -0,28
Pression de vapeur : 1,54653947 kPa (20 °C) ; 11,6 mmHg (20 °C)
Acidité (pKa) : 4,756
Base conjuguée : Acétate
Susceptibilité magnétique (χ) : -31,54•10−6 cm3/mol
Indice de réfraction (nD) : 1,371 (VD = 18,19)
Viscosité : 1,22 mPa.s ; 1,22 CP
Moment dipolaire : 1,74 D

Thermochimie
Capacité thermique (C) : 123,1 JK−1 mol−1
Entropie molaire standard (S ⦵ 298) : 158,0 JK−1 mol−1
Enthalpie standard de formation (ΔfH ⦵ 298) : -483,88–483,16 kJ/mol
Enthalpie standard de combustion (ΔcH ⦵ 298) : -875,50–874,82 kJ/mol
État physique : Liquide
Couleur: Incolore
Odeur : Piquante
Point de fusion/point de congélation : Point/intervalle de fusion : 16,2 °C - lit.
Point d'ébullition initial et plage d'ébullition : 117 - 118 °C - allumé.
Inflammabilité (solide, gaz) : Aucune donnée disponible
Limites supérieures/inférieures d'inflammabilité ou limites d'explosivité : Limite d'explosivité supérieure : 19,9 % (V), Limite d'explosivité inférieure : 4 % (V)
Point d'éclair : 39 °C - coupelle fermée
Température d'auto-inflammation : 463 °C
Température de décomposition : Distillable à l’état non décomposé à pression normale.
pH : 2,5 à 50 g/L à 20 °C

Viscosité:
Viscosité cinématique : 1,17 mm2/s à 20 °C
Viscosité dynamique : 1,05 mPa•s à 25 °C
Solubilité dans l'eau : 602,9 g/L à 25 °C à 1,013 hPa - complètement soluble
Coefficient de partage (n-octanol/eau) : log Pow : -0,17 à 25 °C - Une bioaccumulation n'est pas attendue.
Pression de vapeur : 20,79 hPa à 25 °C
Densité : 1,049 g/cm3 à 25 °C - lit.
Densité de vapeur relative : 2,07
Tension superficielle : 28,8 mN/m à 10,0 °C
Numéro CAS : 64-19-7
Formule moléculaire : C2H4O2
Poids moléculaire : 60,052 g/mol
Densité : 1,1 ± 0,1 g/cm3
Point d'ébullition : 117,1 ± 3,0 °C à 760 mmHg
Point de fusion : 16,2 °C (lit.)
Point d'éclair : 40,0 ± 0,0 °C

Numéro d'index CE : 607-002-00-6
Numéro CE : 200-580-7
Formule de Hill : C₂H₄O₂
Formule chimique : CH₃COOH
Masse molaire : 60,05 g/mol
Code SH : 2915 21 00
Point d'ébullition : 116 - 118 °C (1013 hPa)
Densité : 1,04 g/cm3 (25 °C)
Limite d'explosion : 4 - 19,9 % (V)
Point d'éclair : 39 °C
Température d'inflammation : 485 °C
Point de fusion : 16,64 °C
Valeur pH : 2,5 (50 g/L, H₂O, 20 °C)
Pression de vapeur : 20,79 hPa (25 °C)
Viscosité cinématique : 1,17 mm2/s (20 °C)

Solubilité : 602,9 g/L soluble
Point d'ébullition : 244°F
Poids moléculaire : 60,1
Point de congélation/point de fusion : 62°F
Pression de vapeur : 11 mmHg
Point d'éclair : 103 °F
Densité spécifique : 1,05
Potentiel d'ionisation : 10,66 eV
Limite inférieure d'explosivité (LIE) : 4,0 %
Limite supérieure d'explosivité (UEL) : 19,9 % à 200 °F
Cote de santé NFPA : 3
Classement incendie NFPA : 2
Cote de réactivité NFPA : 0
Autre numéro CAS : -
Numéro MDL : MFCD00036152
Température de stockage : +20°C



PREMIERS SECOURS DE L'ACIDE ACÉTIQUE :
-Description des premiers secours :
*Conseils généraux :
Les secouristes doivent se protéger.
Montrer cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.
*En cas d'inhalation :
Après inhalation :
Air frais.
Appelez un médecin.
*En cas de contact avec la peau :
Enlever immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau avec de l'eau/une douche.
Appelez immédiatement un médecin.
*En cas de contact visuel :
Après contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau.
Appelez immédiatement un ophtalmologiste.
Retirez les lentilles de contact.
*En cas d'ingestion:
Après avoir avalé :
Faire boire de l'eau à la victime.
N'essayez pas de neutraliser.
-Indication des éventuels soins médicaux immédiats et traitements particuliers nécessaires :
Pas de données disponibles



MESURES EN CAS DE DISPERSION ACCIDENTELLE D'ACIDE ACÉTIQUE :
-Précautions environnementales:
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
-Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Couvrir les canalisations.
Collectez, liez et pompez les déversements.
Respecter les éventuelles restrictions matérielles.
Ramasser avec un matériau absorbant et neutralisant.
Éliminer correctement.
Nettoyer la zone touchée.



MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE DE L'ACIDE ACÉTIQUE :
-Moyens d'extinction:
* Moyens d'extinction appropriés :
Eau
Mousse
Dioxyde de carbone (CO2)
Poudre sèche
* Moyens d'extinction inappropriés :
Pour cette substance/mélange, aucune limitation concernant les agents extincteurs n'est indiquée.
-Informations complémentaires :
Retirer le récipient de la zone dangereuse et le refroidir avec de l'eau.
Empêcher l'eau d'extinction d'incendie de contaminer les eaux de surface ou le système d'eau souterraine.



CONTRÔLE DE L'EXPOSITION/PROTECTION INDIVIDUELLE à l'ACIDE ACÉTIQUE :
-Contrôles d'exposition:
--Équipement de protection individuelle:
*Protection des yeux/du visage :
Utiliser un équipement de protection des yeux.
Lunettes de sécurité bien ajustées
*Protection de la peau :
Contact complet :
Matériau : caoutchouc butyle
Épaisseur minimale de la couche : 0,7 mm
Temps de percée : 480 min
Contact anti-éclaboussures :
Matériel : Gants en latex
Épaisseur minimale de la couche : 0,6 mm
Temps de percée : 30 min
*Protection du corps :
Vêtements de protection antistatiques ignifuges.
*Protection respiratoire:
Type de filtre recommandé : filtre E-(P2)
-Contrôle de l'exposition environnementale :
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.



MANIPULATION et STOCKAGE de l'ACIDE ACÉTIQUE :
-Précautions à prendre pour une manipulation sans danger:
*Conseils sur la protection contre l'incendie et l'explosion :
Prenez des mesures de précaution contre les décharges statiques.
*Mesures d'hygiène:
Se laver les mains et le visage après avoir travaillé avec la substance.
-Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités
*Conditions de stockage:
Conserver le récipient bien fermé dans un endroit sec et bien ventilé.
Sensible à l'humidité.



STABILITÉ et RÉACTIVITÉ de l'ACIDE ACÉTIQUE :
-Stabilité chimique:
Le produit est chimiquement stable dans des conditions ambiantes standards (température ambiante).
-Matériaux incompatibles :
Pas de données disponibles


ACIDE ACÉTIQUE 80%
L'acide acétique à 80 % est complètement soluble dans l'eau.
L'acide acétique 80 % est un réactif chimique pour la production de produits chimiques.


Numéro CAS : 64-19-7
Numéro CE : 200-580-7
Numéro E : E260 (conservateurs)
Formule moléculaire : C2H4O2 / CH3COOH



SYNONYMES :
Acide acétique, Acide éthanoïque, Vinaigre (une fois dilué), Acétate d'hydrogène, Acide méthanecarboxylique, Acide éthylique, Acide éthanoïque, Acide éthylique, Acide acétique glacial, Acide méthanecarboxylique, Acide vinaigre, CH3COOH, Acétasol, Acide acétique, Acido acetico, Azijnzuur, Essigsaeure , Octowy kwas, Acide acétique glacial, Kyselina octova, UN 2789, Aci-jel, Shotgun, Monomère d'acide éthanoïque, NSC 132953, Acide éthanoïque, vinaigre, acide éthylique, acide vinaigre, acide méthanecarboxylique, fluide d'extraction TCLP 2, fusil de chasse, glacial acide acétique, acide éthanoïque glacial, acide éthanoïque, acide éthylique, acide acétique glacial, acide méthanecarboxylique, acide vinaigre, CH3COOH, acétasol, acide acétique, Acido acetico, Azijnzuur, Essigsaeure, Octowy kwas, acide acétique glacial, Kyselina octova, UN 2789 , Aci-jel, Shotgun, monomère d'acide éthanoïque, NSC 132953, BDBM50074329, FA 2:0, LMFA01010002, NSC132953, NSC406306, acide acétique pour HPLC >=99,8 %, AKOS000268789, ACIDUM ACETICUM [WHO-IP LATIN], 166, ONU 2789, Acide acétique >=99,5 % FCC FG, Acide acétique naturel >=99,5 % FG, Acide acétique ReagentPlus(R) >=99 %, CAS-64-19-7, Code pesticide USEPA/OPP : 044001, Acide acétique USP 99,5-100,5 %, NCGC00255303-01, acide acétique 1 000 microg/mL dans du méthanol, acide acétique SAJ de première qualité >=99,0 %, acide acétique 1 000 microg/mL dans de l'acétonitrile, acide acétique >=99,99 % sur base de métaux traces, acide acétique JIS qualité spéciale >=99,7 %, acide acétique purifié par double distillation, NS00002089, acide acétique UV HPLC spectroscopique 99,9 %, EN300-18074, acide acétique Vetec(TM) de qualité réactif >=99 %, supplément sélectif Bifido B pour la microbiologie, C00033 , D00010, COMPOSANT ORLEX HC ACIDE ACETIQUE GLACIAL, Q47512, VOSOL HC COMPOSANT ACIDE ACETIQUE GLACIAL, Acide acétique glacial de qualité électronique 99,7%, COMPOSANT TRIDESILON ACIDE ACETIQUE GLACIAL, A834671, ACETASOL HC COMPOSANT ACIDE ACETIQUE GLACIAL, Acide acétique >=99,7% SAJ super qualité spéciale, COMPOSANT GLACIAIRE ACÉTIQUE DE BOROFAIR, COMPOSANT GLACIAIRE ACÉTIQUE D'ORLEX HC, COMPOSANT GLACIAIRE ACÉTIQUE DE VOSOL HC, SR-01000944354, COMPOSANT GLACIAIRE ACÉTIQUE DE TRIDESILON, SR-01000944354-1, COMPOSANT GLACIAIRE ACÉTIQUE DE ACETASOL HC , L'acide acétique glacial répond aux spécifications de test USP, InChI=1/C2H4O2/c1-2(3)4/h1H3(H,3,4), Acide acétique >=99,7 % adapté à l'analyse des acides aminés, Acide acétique >=99,7 % pour titrage en milieu non aqueux, Acide acétique pour luminescence BioUltra >=99,5% GC, Acide acétique pa ACS réactif reag. Réponse ISO. Ph.Eur. 99,8 %, acide acétique de qualité semi-conducteur MOS PURANAL(TM) Honeywell 17926, acide acétique glacial Pharmacopée des États-Unis, étalon de référence USP, acide acétique puriss. pa Réactif ACS reag. Réponse ISO. Ph.Eur. >=99,8 %, matériau de référence certifié pour l'acide acétique glacial, étalon secondaire pharmaceutique, puriss d'acide acétique. répond aux spécifications analytiques de la Ph. Eur. BP USP FCC 99,8-100,5 %, acide acétique, acétate glacial, acide acétique, acide actique, UNII-Q40Q9N063P, acide acétique, vinaigre distillé, méthanecarboxylate, acide acétique glacial [USP:JAN], acétasol (TN), acide acétique glacial pour LC-MS, vinaigre (sel/mélange), HOOCCH3, 546-67-8, acide acétique qualité LC/MS, ACIDE ACETIQUE [II], ACIDE ACETIQUE [MI], réactif ACS acide acétique, bmse000191, bmse000817, bmse000857 , Otic Domeboro (sel/mélange), EC 200-580-7, acide acétique (JP17/NF), ACIDE ACETIQUE [FHFI], ACIDE ACETIQUE [INCI], acide acétique [pour LC-MS], ACIDE ACETIQUE [VANDF] , NCIOpen2_000659, NCIOpen2_000682, Acide acétique glacial (USP), 4-02-00-00094 (Référence du manuel Beilstein), 77671-22-8, Acide acétique glacial (JP17), UN 2790 (Sel/Mélange), ACIDE ACÉTIQUE [OMS -DD], ACIDE ACETIQUE [WHO-IP], ACETICUM ACIDUM [HPUS], GTPL1058, acide acétique de qualité HPLC glacial, étalon analytique d'acide acétique, acide acétique de qualité USP glacial, acide acétique puriss. >=80 %, Acide acétique 99,8 % anhydre, Acide acétique AR >=99,8 %, Acide acétique LR >=99,5 %, Acide acétique extra pur 99,8 %, Acide acétique 99,5-100,0 %, Acide acétique Réactif ACS glacial, STR00276, Acétique pureté acide. 99-100%, Tox21_301453, Acide acétique glacial >=99,85%, acide acétique, acide éthanoïque, 64-19-7, Acide éthylique, Acide vinaigre, Acide acétique glacial, Acide acétique glacial, Acide acétique glacial, Acide méthanecarboxylique, Acétasol, Essigsaeure, Acide acétique, Acide pyroligneux, Vinaigre, Azijnzuur, Aceticum acidum, Acido acetico, Octowy kwas, Aci-jel, HOAc, acide éthoïque, Kyselina octova, Acide orthoacétique, AcOH, Monomère d'acide éthanoïque, Acétique, Caswell No. 003, Otique Tridesilon, MeCOOH, acide acétique-17O2, Otic Domeboro, Acidum aceticum glaciale, Acidum aceticum, CH3-COOH, acide acétique-, CH3CO2H, UN2789, UN2790, EPA Pesticide Chemical Code 044001, NSC 132953, NSC-132953, NSC-406306, BRN 0506007, Acide acétique dilué, SIN NO.260, Acide acétique [JAN], DTXSID5024394, MeCO2H, CHEBI:15366, AI3-02394, CH3COOH, INS-260, Q40Q9N063P, E-260, 10.Acide méthanecarboxylique, CHEMBL539, NSC -111201, NSC-112209, NSC-115870, NSC-127175, acide acétique-2-13C,d4, SIN n° 260, DTXCID304394, E 260, acide acétique-13C2 (8CI,9CI), éthanoat, fusil de chasse, MFCD00036152, Acide acétique d'une concentration de plus de 10 pour cent en poids d'acide acétique, 285977-76-6, 68475-71-8, C2:0, alcool acétylique, Orlex, Vosol, ACIDE ACETIC-1-13C-2-D3 -1 H (D), WLN : QV1, ACIDE ACETIQUE (MART.), ACIDE ACETIQUE [MART.], Acide acétique >=99,7%, 57745-60-5, 63459-47-2, numéro FEMA 2006, ACETIC- ACIDE 13C2-2-D3, 97 ATOM % 13C, 97 ATOM % D, réactif acide acétique ACS >=99,7 %, ACY, HSDB 40, CCRIS 5952, 79562-15-5, acide méthane carboxylique, EINECS 200-580-7 , Acide acétique 0,25% en récipient plastique, Essigsaure, Ethylate, acide acétique, acide éthanoïque, acide éthylique, acide acétique, glacial, acide méthanecarboxylique, acide vinaigre, glacial, acétasol, acide acétique, essigsaeure,



L'acide acétique 80 % est un acide organique disponible en différentes concentrations standard.
L'acide acétique pur 80 % est connu sous le nom d'acide acétique 80 % glacial car il gèle à des températures modérées (16,6 °C).
L'acide acétique 80 % est un composé organique de formule chimique CH3COOH (également écrit CH3CO2H ou C2H4O2).


L'acide acétique 80 % est un liquide incolore qui, lorsqu'il n'est pas dilué, est également appelé « acide acétique glacial 80 % ».
L'acide acétique 80 %, CH3COOH, également connu sous le nom d'acide éthanoïque, est un acide organique qui a une odeur âcre.
L'acide acétique 80 % est un acide faible, dans le sens où il n'est que partiellement dissocié dans une solution aqueuse.


L'acide acétique à 80 % est hygroscopique (absorbe l'humidité de l'air) et gèle à 16,5 °C pour former un solide cristallin incolore.
L'acide acétique à 80 % est l'un des acides carboxyliques les plus simples et constitue un produit chimique industriel très important.
L'acide acétique 80 % est produit par des méthodes biologiques et synthétiques dans l'industrie.


Le sel et l'ester de l'acide acétique à 80 % sont appelés acétate.
L'acide acétique à 80 % est complètement soluble dans l'eau.
L'acide acétique 80 % est un réactif chimique pour la production de produits chimiques.


L'utilisation unique la plus courante de l'acide acétique à 80 % concerne la production de monomère d'acétate de vinyle ainsi que la production d'anhydride et d'esters acétiques.
L'acide acétique à 80 % est le composant principal du vinaigre (en dehors de l'eau ; le vinaigre contient environ 8 % d'acide acétique à 80 % en volume) et a un goût aigre distinctif et une odeur piquante.


L'acide acétique 80 % de qualité alimentaire est l'un des acides carboxyliques les plus simples.
L'acide acétique à 80 % est un réactif chimique important et un produit chimique industriel, principalement utilisé dans la production d'acétate de cellulose pour les films photographiques et d'acétate de polyvinyle pour la colle à bois, ainsi que de fibres et de tissus synthétiques.


L'acide acétique à 80 %, également connu sous le nom d'acide éthanoïque, est un liquide et un composé organique incolore.
De formule chimique CH₃COOH, l'acide acétique 80 % est un réactif chimique pour la production de produits chimiques.
L'acide acétique à 80 % a un numéro CAS de 64-19-7.
La quantité d'acide acétique à 80 % dans le vinaigre est relativement faible.


L'acide acétique 80 %, également connu sous le nom d'acide éthanoïque, est un simple acide carboxylique qui forme généralement un liquide à température ambiante.
L'acide acétique à 80 % est le plus largement utilisé dans le vinaigre de table en raison de ses propriétés conservatrices et est le produit chimique responsable de l'odeur caractéristique du vinaigre.


L'acide acétique 80 % a également une large gamme d'applications dans l'industrie chimique et est utilisé dans la synthèse des esters et de l'acétate de vinyle. En laboratoire, l’acide acétique à 80 % est un solvant couramment utilisé.
L'acide acétique 80 % est enregistré au titre du règlement REACH et est fabriqué et/ou importé dans l'Espace économique européen, à raison de ≥ 1 000 000 tonnes par an.


L'acide acétique 80% est un produit de l'oxydation de l'éthanol et de la distillation destructrice du bois.
L'acide acétique 80 % est utilisé localement, parfois en interne, comme contre-irritant et également comme réactif.
L'acide acétique 80 % otique (pour l'oreille) est un antibiotique qui traite les infections causées par des bactéries ou des champignons.


Bien qu'il s'agisse généralement du moyen le moins coûteux d'acheter de l'acide acétique à 80 %, nous constatons que des qualités plus diluées telles que 90 % sont plus demandées pour éliminer la plupart des problèmes de solidification.
L'acide acétique à 80 % peut sembler devoir se trouver dans un laboratoire de chimie ou une expo-sciences plutôt que dans le garde-manger de votre cuisine.


Cependant, l'acide acétique à 80 % est en fait le principal composé présent dans le vinaigre et est responsable à la fois de sa saveur et de son acidité uniques.
Non seulement cela, mais l'acide acétique à 80 % contribue également à de nombreux bienfaits du vinaigre de cidre de pomme pour la santé en raison de ses puissantes propriétés médicinales.
L'acide acétique 80 %, également connu sous le nom d'acide éthanoïque, est un composé chimique présent dans de nombreux produits différents.


L'acide acétique à 80 % est peut-être le composant principal le plus connu du vinaigre, outre l'eau, et on pense qu'il fournit des ingrédients comme le vinaigre de cidre de pomme avec bon nombre de leurs propriétés bénéfiques pour la santé.
Chimiquement parlant, la formule de l'acide acétique à 80 % est C2H4O2, qui peut également s'écrire CH3COOH ou CH3CO2H.


En raison de la présence d'un atome de carbone dans la structure de l'acide acétique à 80 %, il est considéré comme un composé organique.
La densité de l'acide acétique à 80 % est d'environ 1,05 grammes/cm³ ; Par rapport à d'autres composés comme l'acide nitrique, l'acide sulfurique ou l'acide formique, la densité de l'acide acétique 80 % est un peu inférieure.


À l’inverse, le point de fusion de l’acide acétique à 80 % est nettement plus élevé que celui de nombreux autres acides, et la masse molaire de l’acide acétique à 80 % et le point d’ébullition de l’acide acétique à 80 % ont tendance à se situer à peu près au milieu.
L'acide acétique à 80 %, également connu sous le nom d'acide méthane carboxylique et d'acide éthanoïque, est essentiellement un liquide clair et incolore, qui a une odeur forte et piquante.


Étant donné que l'acide acétique à 80 % a un atome de carbone dans sa formule chimique, il s'agit d'un composé organique et sa formule chimique est CH3COOH.
Il est intéressant de noter que le mot « acétique » est dérivé d'un mot latin appelé « acetum » qui signifie « vinaigre ».
Le vinaigre est la forme diluée de l’acide acétique à 80 % et constitue la substance chimique la plus courante chez l’homme.


L'acide acétique à 80 % est un composant principal du vinaigre et donne également au vinaigre son odeur caractéristique.
L'acide acétique 80 % (CH3COOH), également appelé acide éthanoïque, est le plus important des acides carboxyliques.
Une solution diluée (environ 5 pour cent en volume) d’acide acétique à 80 % produite par fermentation et oxydation de glucides naturels est appelée vinaigre ; un sel, un ester ou un acylal d'acide acétique à 80 % est appelé acétate.


Ensuite, lorsque l'acide acétique à 80 % ou l'acide éthanoïque n'est pas dilué, on l'appelle acide acétique glacial à 80 %.
L'acide acétique 80 % est un acide faible mais lorsqu'il est sous forme concentrée, cet acide est corrosif et peut causer certains dommages à la peau.
L'acide acétique 80 % se présente sous la forme d'un liquide clair et incolore avec une forte odeur de vinaigre.


Le point d'éclair de l'acide acétique 80 % est de 104 °F.
La densité de l'acide acétique à 80 % est de 8,8 lb/gal.
L'acide acétique à 80 % est corrosif pour les métaux et les tissus.


Acide acétique à 80 %, solution, à plus de 10 % mais pas à plus de 80 % d'acide se présente sous la forme d'une solution aqueuse incolore.
L'acide acétique à 80 % sent le vinaigre.
L'acide acétique à 80 % est corrosif pour les métaux et les tissus.


L'acide acétique à 80 %, solution, à plus de 80 % d'acide, est une solution aqueuse claire et incolore avec une odeur âcre.
L'acide acétique à 80 % est constitué de cristaux humides légèrement roses avec une odeur de vinaigre.
L'acide acétique 80 % est un acide monocarboxylique simple contenant deux carbones.


L'acide acétique à 80 % joue le rôle de solvant protique, de régulateur d'acidité alimentaire, de conservateur alimentaire antimicrobien et de métabolite de Daphnia magna.
L'acide acétique à 80 % est un acide conjugué d'un acétate.
L'acide acétique 80% est un produit de l'oxydation de l'éthanol et de la distillation destructrice du bois.


L'acide acétique à 80 % est un métabolite présent ou produit par Escherichia coli.
L'acide acétique 80 % est un produit naturel présent dans Camellia sinensis, Microchloropsis et d'autres organismes pour lesquels des données sont disponibles.
L'acide acétique 80 % est un acide carboxylique synthétique aux propriétés antibactériennes et antifongiques.


Bien que son mécanisme d'action ne soit pas entièrement connu, l'acide acétique non dissocié à 80 % peut améliorer la solubilité des lipides, permettant ainsi une accumulation accrue d'acides gras sur la membrane cellulaire ou dans d'autres structures de la paroi cellulaire.
L'acide acétique 80 % est l'un des acides carboxyliques les plus simples.


L'acide acétique à 80 % est un réactif chimique important et un produit chimique industriel utilisé dans la production de bouteilles de boissons gazeuses en plastique et de films photographiques ; et acétate de polyvinyle pour la colle à bois, ainsi que de nombreuses fibres et tissus synthétiques.
L'acide acétique à 80 % peut être très corrosif, selon la concentration.


L'acide acétique 80 % est un ingrédient de la cigarette.
Le groupe acétyle, dérivé de l'acide acétique à 80 %, est fondamental pour la biochimie de pratiquement toutes les formes de vie.
Lorsqu'il est lié à la coenzyme A, il joue un rôle central dans le métabolisme des glucides et des graisses.


Cependant, la concentration d'acide acétique libre à 80 % dans les cellules est maintenue à un faible niveau pour éviter de perturber le contrôle du pH du contenu cellulaire.
L'acide acétique à 80 % est produit et excrété par certaines bactéries, notamment le genre Acetobacter et Clostridium acetobutylicum.
Ces bactéries se trouvent universellement dans les aliments, l’eau et le sol, et l’acide acétique à 80 % est produit naturellement lorsque les fruits et certains autres aliments se gâtent.


L'acide acétique à 80 % entre également dans la lubrification vaginale des humains et d'autres primates, où il semble servir d'agent antibactérien doux.
L'acide acétique 80 % /əˈsiːtɪk/, systématiquement nommé acide éthanoïque /ˌɛθəˈnoʊɪk/, est un liquide et un composé organique acide et incolore de formule chimique CH3COOH (également écrit CH3CO2H, C2H4O2 ou HC2H3O2).


Le vinaigre contient au moins 4 % d'acide acétique et 80 % en volume, ce qui fait de l'acide acétique 80 % le composant principal du vinaigre, en dehors de l'eau.
L'acide acétique à 80 % a été utilisé comme composant du vinaigre tout au long de l'histoire, depuis au moins le troisième siècle avant JC.
L'acide acétique 80 % est le deuxième acide carboxylique le plus simple (après l'acide formique).


L'acide acétique à 80 % est un réactif chimique important et un produit chimique industriel dans divers domaines, utilisé principalement dans la production d'acétate de cellulose pour films photographiques, d'acétate de polyvinyle pour colle à bois et de fibres et tissus synthétiques.
L'acide acétique 80 % est un composé organique très important dans la vie quotidienne des humains.


Les propriétés solvantes souhaitables de l’acide acétique 80 %, ainsi que sa capacité à former des mélanges miscibles avec des composés polaires et non polaires, en font un solvant industriel très important.
L'acide acétique à 80 % est également connu sous le nom d'acide éthanoïque, d'acide éthylique, d'acide vinaigre et d'acide méthane carboxylique.


L'acide acétique à 80 % est un sous-produit de la fermentation et donne au vinaigre son odeur caractéristique.
Le vinaigre contient environ 4 à 6 % d’acide acétique à 80 % dans l’eau.
Des solutions plus concentrées peuvent être trouvées en laboratoire, et l'acide acétique pur à 80 % ne contenant que des traces d'eau est connu sous le nom d'acide acétique glacial à 80 %.


Les solutions diluées comme le vinaigre peuvent entrer en contact avec la peau sans danger, mais des solutions plus concentrées brûleront la peau.
L'acide acétique glacial à 80 % peut provoquer des brûlures cutanées et des lésions oculaires permanentes, et corrodera le métal.
L'acide acétique 80 % est un composé organique de formule CH3COOH.


L'acide acétique à 80 % est un acide carboxylique constitué d'un groupe méthyle attaché à un groupe fonctionnel carboxyle.
Le nom systématique IUPAC de l'acide acétique 80 % est l'acide éthanoïque et sa formule chimique peut également s'écrire C2H4O2.
Le vinaigre est une solution d'acide acétique à 80 % dans l'eau et contient entre 5 % et 20 % d'acide éthanoïque en volume.


L'odeur piquante et le goût aigre sont caractéristiques de l'acide acétique présent à 80 %.
Une solution non diluée d’acide acétique à 80 % est communément appelée acide acétique glacial à 80 %.
L'acide acétique à 80 % forme des cristaux qui ressemblent à de la glace à des températures inférieures à 16,6 °C.


Acide acétique 80% (CH3COOH), le plus important des acides carboxyliques.
Une solution diluée (environ 5 pour cent en volume) d’acide acétique à 80 % produite par fermentation et oxydation de glucides naturels est appelée vinaigre ; un sel, un ester ou un acylal d'acide acétique à 80 % est appelé acétate.


Industriellement, l'acide acétique à 80 % est utilisé dans la préparation d'acétates métalliques, utilisés dans certains procédés d'impression ; l'acétate de vinyle, utilisé dans la production de plastiques ; l'acétate de cellulose, utilisé dans la fabrication de films photographiques et de textiles ; et les esters organiques volatils (tels que les acétates d'éthyle et de butyle), largement utilisés comme solvants pour les résines, les peintures et les laques.


Biologiquement, l'acide acétique à 80 % est un intermédiaire métabolique important et il est présent naturellement dans les fluides corporels et dans les jus de plantes.
L'acide acétique à 80 % a été préparé à l'échelle industrielle par oxydation à l'air de l'acétaldéhyde, par oxydation de l'éthanol (alcool éthylique) et par oxydation du butane et du butène.


Aujourd'hui, l'acide acétique à 80 % est fabriqué selon un procédé développé par l'entreprise chimique Monsanto dans les années 1960 ; il s'agit d'une carbonylation catalysée par le rhodium-iode du méthanol (alcool méthylique).
L'acide acétique pur 80 %, souvent appelé acide acétique glacial 80 %, est un liquide corrosif et incolore (point d'ébullition 117,9 °C [244,2 °F] ; point de fusion 16,6 °C [61,9 °F]) complètement miscible à l'eau.


L'acide acétique à 80 % est un liquide organique clair, incolore avec une odeur âcre semblable à celle du vinaigre domestique.
L'acide acétique 80 % ou acide acétique glacial 80 %, également connu sous le nom d'acide éthanoïque, est un composé organique de formule chimique CH3COOH.
L'acide acétique glacial pur 80 % (acide acétique anhydre 80 %) est un liquide incolore et hygroscopique avec une forte odeur âcre.


Le point de congélation est de 16,6°C et l'acide acétique à 80 % se transforme en cristaux incolores après solidification.
L'acide acétique 80 % est un acide monobasique organique et peut être miscible à l'eau dans n'importe quelle proportion.
L'acide acétique 80 % est particulièrement corrosif pour les métaux.


L'acide acétique à 80 % est largement présent dans la nature, comme dans le métabolisme de fermentation et les produits de putréfaction de diverses bactéries glaciaires à l'acide acétique à 80 %.
L'acide acétique à 80 % est également le principal composant du vinaigre.
De plus, l'acide acétique glacial à 80 % joue toujours un rôle important dans de nombreuses réactions chimiques.


Par exemple, l'acide acétique à 80 % peut subir des réactions de déplacement avec des métaux tels que le fer, le zinc et le cuivre pour générer des acétates métalliques et de l'hydrogène.
De plus, l'acide acétique 80 % peut réagir avec les alcalis, les oxydes alcalins, les sels et certains oxydes métalliques.
L'acide acétique à 80 % est une substance chimique organique, c'est un liquide incolore avec une odeur très caractéristique.


L'une de ses utilisations les plus courantes est la composition du vinaigre, bien que l'acide acétique à 80 % soit également utilisé dans les produits cosmétiques et pharmaceutiques, dans les industries alimentaire, textile et chimique.
Au niveau industriel, l'acide acétique 80 % est produit par carbonylation du méthanol et est utilisé comme matière première pour la production de différents composés.


L'acide acétique 80 % peut également être obtenu dans l'industrie alimentaire par le processus de fermentation acétique de l'éthanol, ou plus communément expliqué par la fermentation alcoolique et la distillation du bois.
L'acide acétique pur 80 % ou acide acétique glacial 80 %, également connu sous le nom de CH3COOH, est un liquide qui peut être nocif pour notre santé en raison de ses propriétés irritantes et corrosives et peut provoquer de graves irritations de la peau, des yeux et du tube digestif.


Cependant, grâce à sa combinaison avec différentes substances, l'Acide Acétique 80% permet d'obtenir des produits du quotidien qui peuvent être familiers à tout le monde, comme le vinaigre.
Le vinaigre est une substance hygroscopique, c'est-à-dire qu'il peut absorber l'humidité de son environnement.


Ainsi, lorsqu’il est mélangé à de l’eau, son volume diminue de manière très significative.
D'autre part, lorsque l'acide acétique 80 % à 100 % est exposé à de basses températures, la surface, également connue sous le nom d'essence acétique, cristallise et forme des cristaux semblables à de la glace au sommet.


En raison de la structure chimique de l'acide acétique 80 %, son point d'ébullition est très élevé.
De plus, il convient de noter que l'acide acétique 80 %, étant un acide carboxylique, a la capacité de se dissocier, mais seulement légèrement, car il s'agit d'un acide faible [FC1].
De plus, grâce à cette capacité de dissociation, l’Acide Acétique 80% conduit efficacement l’électricité.


L'acide acétique 80 % est un composé organique de formule chimique CH3COOH.
L'acide acétique 80 % est un acide monobasique organique et constitue le composant principal du vinaigre.
L'acide acétique anhydre pur à 80 % (acide acétique glacial à 80 %) est un liquide incolore et hygroscopique avec un point de congélation de 16,6 ℃ (62 ℉ ).


Après solidification, l'acide acétique 80 % devient un cristal incolore.
L'acide acétique 80 % ou acide éthanoïque est un composé organique liquide incolore de formule moléculaire CH3COOH.
Lorsque l’acide acétique à 80 % est dissous dans l’eau, on l’appelle acide acétique glacial à 80 %.


Le vinaigre ne contient pas moins de 4 pour cent d'acide acétique à 80 % en volume, en dehors de l'eau, ce qui permet à l'acide acétique à 80 % d'être l'ingrédient principal du vinaigre.
L'acide acétique 80 % est produit principalement comme précurseur de l'acétate de polyvinyle et de l'acétate de cellulose, en plus du vinaigre domestique.
L'acide acétique à 80 % est un acide faible puisque la solution ne se dissocie que légèrement.


Mais l'acide acétique concentré à 80 % est corrosif et peut endommager la chair.
Le deuxième acide carboxylique le plus simple est l’acide acétique à 80 % (après l’acide formique).
L'acide acétique à 80 % est constitué d'un groupe méthyle auquel un groupe carboxyle est lié.


L'acide acétique à 80 % est un composé organique liquide incolore à l'odeur caractéristique âcre.
L'acide acétique 80 % est un acide présent naturellement.
L'acide acétique à 80 % peut également être produit synthétiquement soit par de l'acétylène, soit en utilisant du méthanol.


L'acide acétique 80 % est considéré comme un conservateur naturel pour les produits alimentaires.
L'acide acétique à 80 % est utilisé depuis des centaines d'années comme conservateur (vinaigre, français pour « vin aigre »).
Si pendant la fermentation du raisin ou d'autres fruits, de l'oxygène pénètre dans le récipient, les bactéries convertissent l'éthanol présent en acide acétique à 80 %, ce qui rend le vin aigre.


L'acide acétique à 80 % peut être produit synthétiquement par carbonylation du méthanol, oxydation de l'acétaldéhyde ou oxydation du butane/naphta.
L'acide acétique à 80 % est qualifié de « glaciaire » et est totalement miscible à l'eau.
L'acide acétique à 80 % est le composant principal du vinaigre.


L'acide acétique à 80 % se présente sous la forme d'un liquide clair et incolore avec un goût aigre distinctif et une odeur piquante.
L'acide acétique à 80 % est utilisé comme conservateur, acidulant et aromatisant dans la mayonnaise et les cornichons.
Bien que l'acide acétique à 80 % soit considéré comme sûr, certains sont convaincus qu'il a des effets potentiellement dangereux sur la santé.


L'acide acétique 80%, systématiquement appelé acide éthanoïque, est un composé organique liquide incolore de formule chimique CH3COOH (également écrit CH3CO2H ou C2H4O2).
Lorsqu'il n'est pas dilué, l'acide acétique à 80 % est parfois appelé acide acétique glacial à 80 %.


L'acide acétique 80 % est un composé organique appartenant aux acides carboxyliques faibles.
L'ensemble des propriétés de l'Acide Acétique 80% le classe comme réactif à large spectre et lui permet d'être utilisé dans une grande variété de domaines industriels : de la pharmacologie et de la cosmétologie aux industries chimiques et alimentaires.


L'acide acétique 80 % est l'un des acides les plus couramment utilisés dans l'industrie alimentaire et domestique.
L'acide acétique à 80 % est un liquide incolore, piquant et inodore qui se mélange avec l'eau pour former des solutions de concentrations variables.
En raison de sa capacité à cristalliser à une température déjà positive, l’acide acétique 80 % est également appelé « glacial ».


L'acide acétique 80 % est un acide carboxylique synthétique aux propriétés antibactériennes et antifongiques.
Bien que le mécanisme d'action de l'acide acétique à 80 % ne soit pas entièrement connu, l'acide acétique à 80 % non dissocié peut améliorer la solubilité des lipides, permettant ainsi une accumulation accrue d'acides gras sur la membrane cellulaire ou dans d'autres structures de la paroi cellulaire.


L'acide acétique à 80 %, en tant qu'acide faible, peut inhiber le métabolisme des glucides, entraînant la mort ultérieure de l'organisme.
L'acide acétique à 80 % est présent dans la plupart des fruits.
L'acide acétique 80 % est produit par fermentation bactérienne et donc présent dans tous les produits fermentés.


Dans la mayonnaise, de l'acide acétique à 80 % est ajouté pour augmenter l'inactivation des salmonelles.
L'acide acétique à 80 %, également connu sous le nom d'acide éthanoïque, est un acide faible couramment utilisé comme conservateur alimentaire et agent aromatisant.
La formule chimique de l'acide acétique 80 % est CH3COOH et son poids moléculaire est de 60,05 g/mol.


L'acide acétique à 80 % est un liquide clair et incolore qui a une odeur âcre et un goût aigre.
L'acide acétique à 80 % est miscible à l'eau et aux solvants organiques les plus courants.
L'acide acétique à 80 % est produit naturellement dans la plupart des organismes en tant que sous-produit du métabolisme.


L'acide acétique à 80 % est également un composant majeur du vinaigre, qui est une solution d'acide acétique à 80 % et d'eau qui se produit naturellement lorsque l'éthanol présent dans les jus de fruits fermentés subit une oxydation par les bactéries de l'acide acétique à 80 %.
La production de vinaigre est une pratique ancienne de conservation et d’aromatisation des aliments qui remonte à l’Antiquité.


L'acide acétique 80 % a plusieurs applications en dehors de l'industrie alimentaire.
L'acide acétique à 80 % est utilisé comme solvant dans la production de divers produits chimiques et constitue un intermédiaire important dans la fabrication de polymères, de fibres et de produits pharmaceutiques.


L'acide acétique à 80 % est classé comme acide faible car il ne s'ionise que partiellement dans l'eau pour produire des ions hydrogène (H+) et des ions acétate (CH3COO-).
Le pH d'une solution à 1 % d'acide acétique à 80 % est d'environ 2,4, ce qui signifie qu'elle est acide mais relativement moins acide que certains acides plus forts comme l'acide chlorhydrique ou l'acide sulfurique.


L'acide acétique à 80 % est à la fois naturel et synthétique.
Les sources naturelles comprennent la fermentation et les bactéries.
Lors de la fermentation, l'acide acétique à 80 % est produit lorsque la levure décompose le sucre en l'absence d'oxygène.


Les bactéries produisent de l'acide acétique à 80 % lorsqu'elles oxydent l'éthanol.
L'acide acétique synthétique à 80 % est obtenu en faisant réagir du méthanol avec du monoxyde de carbone en présence d'un catalyseur.
L'acide acétique à 80 % a une odeur et un goût forts.


L'odeur de l'acide acétique 80 % est similaire à celle du vinaigre et le goût est aigre.
L'acide acétique à 80 % n'est pas considéré comme toxique en petites quantités et est généralement reconnu comme sûr par la Food and Drug Administration (FDA) des États-Unis lorsqu'il est utilisé conformément aux bonnes pratiques de fabrication.


La sécurité de l'acide acétique à 80 % dépend de sa concentration, des concentrations plus élevées étant plus corrosives pour la peau et les yeux.
En résumé, l'acide acétique à 80 % est un acide faible couramment utilisé comme conservateur alimentaire et agent aromatisant.
Une autre utilisation importante de l’acide acétique à 80 % est celle d’intermédiaire chimique.


Enfin, l'acide acétique 80 % est un ingrédient important dans le processus de vinification.
Dans ce cas, l'acide acétique 80 % est produit naturellement comme sous-produit du processus de fermentation du vin.
Cependant, si les niveaux d’acide acétique à 80 % sont trop élevés, le vin peut avoir un goût ou une odeur de vinaigre, ce qui n’est pas souhaitable.


Pour éviter cela, les vignerons utilisent des sulfites pour inhiber la croissance des bactéries de l'acide acétique à 80 % dans le vin.
L'acide acétique à 80 % est également un agent nettoyant efficace, notamment lorsqu'il s'agit d'éliminer les taches tenaces ou l'accumulation de minéraux dues à l'eau dure.
La nature acide de l'acide acétique à 80 % aide à éliminer la saleté, la crasse et autres impuretés des surfaces.


L'acide acétique à 80 % se trouve naturellement dans de nombreux aliments, notamment le vinaigre et les produits fermentés.
Cependant, lorsqu'il est utilisé comme additif, l'acide acétique à 80 % est généralement produit de manière synthétique.
L'acide acétique à 80 % est généralement reconnu comme sûr (GRAS) lorsqu'il est utilisé conformément aux bonnes pratiques de fabrication.


Dans l'ensemble, l'acide acétique à 80 % est considéré comme un additif alimentaire sûr lorsqu'il est utilisé dans les limites recommandées.
Comme pour tout additif alimentaire, l'acide acétique 80 % est essentiel pour suivre les réglementations et directives établies par les autorités compétentes.



UTILISATIONS et APPLICATIONS de l'ACIDE ACÉTIQUE 80% :
À la maison, l’acide acétique dilué à 80 % est souvent utilisé dans les détartrants.
Dans l'industrie alimentaire, l'acide acétique à 80 % est utilisé sous l'additif alimentaire (numéro UE E260) comme régulateur d'acidité et comme condiment.
L'acide acétique à 80 % est largement approuvé pour une utilisation comme additif alimentaire.


L'acide acétique 80 % 80 % est un produit chimique essentiel avec une large gamme d'applications.
L'acide acétique 80 % est un acide organique fort, également connu sous le nom d'acide éthanoïque ou vinaigre, et est utilisé dans diverses industries, de la production de peintures et d'adhésifs aux industries alimentaire et pharmaceutique.


L'acide acétique 80 % est un solvant efficace et un agent de condensation dans les processus de synthèse chimique.
L'acide acétique à 80 % est également utilisé dans la production d'acétate de vinyle, un ingrédient clé dans la fabrication des polymères.
L'Acide Acétique 80% est une solution hautement concentrée, idéale pour les professionnels et les utilisateurs expérimentés.


Avec l'acide acétique 80 %, vous pouvez éliminer le calcaire tenace, les dépôts verts et autres types de pollution.
En général, pour la plupart des applications, l'acide acétique à 80 % doit d'abord être dilué avec de l'eau.
Pour une solution toute prête d'acide acétique à 80 % que vous pouvez utiliser immédiatement pour vos travaux de nettoyage, vous pouvez également acheter du vinaigre de nettoyage.


L'acide acétique à 80 % est le plus couramment utilisé dans la production d'acétate de vinyle monomère (VAM), dans la production d'esters et pour l'élevage d'abeilles.
En tant qu'acide naturel, l'acide acétique 80 % offre une large gamme d'applications possibles : par exemple dans les formulations de nettoyage et pour la décalcification.
De plus, l'acide acétique à 80 % est couramment utilisé comme herbicide biogénique, bien que son utilisation commerciale comme herbicide ne soit pas autorisée dans les espaces clos.


Applications de l'acide acétique 80 % : adhésifs/scellants-B&C, intermédiaires agricoles, vêtements, revêtements architecturaux, revêtements de protection automobile, matériaux de construction, encres d'imprimerie commerciales, produits chimiques de construction, intérieurs décoratifs, engrais, ingrédients alimentaires, conservateurs alimentaires, formulateurs, surfaces dures soins, nettoyants industriels, nettoyants institutionnels.


Applications de l'acide acétique 80 % : intermédiaires, traitement du pétrole ou du gaz, autres produits chimiques alimentaires, autres transports, composants d'emballage sans contact alimentaire, peintures et revêtements, produits chimiques pharmaceutiques, additifs de processus, raffinage, produits chimiques spéciaux, matières premières et eau. traitement industriel.


L'acide acétique 80 % est une matière première utilisée pour la production de nombreux produits en aval.
Pour les applications dans les médicaments, les aliments ou les aliments pour animaux, Eastman fournit de l'acide acétique à 80 % dans des qualités appropriées pour ces utilisations réglementées.
L'acide acétique à 80 % se trouve le plus souvent dans le vinaigre, qui est utilisé dans des recettes allant des vinaigrettes aux condiments, soupes et sauces.


Le vinaigre est également utilisé comme conservateur alimentaire et agent de décapage.
De plus, il peut même être utilisé pour fabriquer des produits de nettoyage naturels, des toniques pour la peau, des insecticides et bien plus encore.
Certains médicaments contiennent de l'acide acétique à 80 %, notamment ceux utilisés pour traiter les otites.


Certains utilisent également l'acide acétique à 80 % dans le traitement d'autres affections, notamment les verrues, les poux et les infections fongiques, bien que des recherches supplémentaires soient nécessaires pour évaluer son innocuité et son efficacité.
L'acide acétique à 80 % est également utilisé par les fabricants pour créer une variété de produits différents.


En particulier, l'acide acétique à 80 % est utilisé pour fabriquer des composés chimiques comme le monomère d'acétate de vinyle ainsi que des parfums, des produits d'hygiène bucco-dentaire, des produits de soins de la peau, des encres et des colorants.
Le rejet dans l'environnement de l'acide acétique 80 % peut survenir lors d'une utilisation industrielle : traitement d'abrasion industrielle avec un faible taux de libération (par exemple, découpe de textile, découpe, usinage ou meulage de métal).


D'autres rejets dans l'environnement d'acide acétique à 80 % sont susceptibles de se produire : produits, équipements électroniques) et une utilisation en extérieur dans des matériaux à longue durée de vie avec un faible taux de rejet (par exemple, construction et matériaux de construction en métal, en bois et en plastique).


L'acide acétique 80 % peut être trouvé dans les produits contenant des matériaux à base de : papier (par exemple mouchoirs, produits d'hygiène féminine, couches, livres, magazines, papier peint), cuir (par exemple gants, chaussures, sacs à main, meubles), tissus, textiles et vêtements ( par exemple vêtements, matelas, rideaux ou tapis, jouets textiles) et le bois (par exemple parquets, meubles, jouets).


L'acide acétique 80 % est utilisé dans les produits suivants : produits chimiques de laboratoire, régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau, produits chimiques de traitement de l'eau, produits phytopharmaceutiques et produits de lavage et de nettoyage.
L'Acide Acétique 80% est utilisé dans les domaines suivants : formulation de mélanges et/ou reconditionnement.


L'acide acétique 80 % est utilisé pour la fabrication de : produits chimiques.
D'autres rejets dans l'environnement d'acide acétique à 80 % sont susceptibles de se produire lors d'une utilisation en extérieur et en intérieur (par exemple, liquides/détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air).


L'acide acétique 80 % est utilisé dans les produits suivants : produits de revêtement, parfums et fragrances, produits chimiques et colorants pour papier, produits et colorants de traitement textile, produits de traitement de surfaces métalliques, produits de traitement de surfaces non métalliques et polymères.
L'acide acétique 80 % est utilisé par les consommateurs, dans les articles, par les professionnels (usages répandus), en formulation ou en reconditionnement, sur les sites industriels et dans la fabrication.


Le rejet dans l'environnement de l'acide acétique 80 % peut survenir lors d'une utilisation industrielle : formulation de mélanges, formulation dans des matériaux, fabrication de la substance, dans des auxiliaires technologiques sur des sites industriels, comme étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires). , comme auxiliaire technologique, pour la fabrication thermoplastique, comme auxiliaire technologique, de substances dans des systèmes fermés avec rejet minimal et dans la production d'articles.


L'acide acétique 80 % est utilisé dans les produits suivants : produits chimiques de laboratoire, régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau, produits d'exploration ou de production pétrolière et gazière, produits chimiques de traitement de l'eau, produits de lavage et de nettoyage, polymères et produits de revêtement.
L'Acide Acétique 80% est utilisé dans les domaines suivants : exploitation minière et formulation de mélanges et/ou reconditionnement.


L'acide acétique à 80 % est utilisé pour la fabrication de produits chimiques, de textiles, de cuir ou de fourrure, de bois et de produits en bois ainsi que de pâte à papier, de papier et de produits en papier.
Le rejet dans l'environnement de l'acide acétique 80 % peut survenir lors d'une utilisation industrielle : dans les auxiliaires technologiques des sites industriels, en tant qu'étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires) et dans la fabrication de la substance.


Le rejet dans l'environnement de l'acide acétique 80 % peut survenir lors d'une utilisation industrielle : fabrication de la substance, dans des auxiliaires technologiques sur des sites industriels, comme étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires), formulation de mélanges, formulation dans des matériaux. , dans la production d'articles, comme auxiliaire technologique, pour la fabrication de thermoplastiques, comme auxiliaire technologique et de substances dans des systèmes fermés avec rejet minimal.


L'acide acétique 80% est utilisé dans les produits suivants : produits de revêtement, produits de lavage et de nettoyage, produits d'assainissement de l'air, lubrifiants et graisses, enduits, mastics, enduits, pâte à modeler, produits antigel, engrais, produits phytopharmaceutiques, peintures au doigt, biocides (par exemple désinfectants, produits antiparasitaires), produits de soudage et de brasage et produits de traitement textile et colorants.


D'autres rejets dans l'environnement d'acide acétique à 80 % sont susceptibles de se produire lors de : l'utilisation en extérieur, l'utilisation en intérieur (par exemple, liquides/détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air) et l'utilisation en intérieur dans des systèmes fermés. avec un rejet minimal (par exemple, liquides de refroidissement dans les réfrigérateurs, radiateurs électriques à base d'huile).


Industriellement, l'acide acétique à 80 % est utilisé dans la préparation d'acétates métalliques, utilisés dans certains procédés d'impression ; l'acétate de vinyle, utilisé dans la production de plastiques ; l'acétate de cellulose, utilisé dans la fabrication de films photographiques et de textiles ; et les esters organiques volatils (tels que les acétates d'éthyle et de butyle), largement utilisés comme solvants pour les résines, les peintures et les laques.


Biologiquement, l'acide acétique à 80 % est un intermédiaire métabolique important et il est présent naturellement dans les fluides corporels et dans les jus de plantes.
Outre son utilisation comme conservateur naturel et ingrédient commun dans une variété de produits, l’acide acétique à 80 % a également été associé à plusieurs bienfaits impressionnants pour la santé.


En plus de ses puissantes propriétés antibactériennes, l'acide acétique à 80 % réduirait également le taux de sucre dans le sang, favoriserait la perte de poids, soulagerait l'inflammation et contrôlerait la tension artérielle.
En tant que distributeurs de produits chimiques, les objectifs pour lesquels ce type d'acide acétique à 80 % est traité sont variés.


Comme mentionné ci-dessus, l'acide acétique à 80 % peut être trouvé dans de nombreuses épiceries sous forme de vinaigre blanc.
Dans de tels produits, l'acide acétique 80 % ne peut pas être trouvé sous sa forme pure, mais seulement en petites quantités.
L'acide acétique à 80 % est également présent dans les aliments tels que les aliments en conserve et marinés, les fromages et produits laitiers, les sauces ou les salades préparées.


L'acide acétique 80 % est également couramment utilisé dans les industries pharmaceutique, cosmétique et industrielle, à la fois pour produire d'autres substances et pour réguler leurs propriétés, notamment en ce qui concerne leur pH.
En raison de sa forte odeur, l'une de ses autres utilisations principales est en cosmétique comme régulateur de l'arôme des parfums, c'est-à-dire que l'acide acétique à 80 % permet d'obtenir un équilibre entre les odeurs sucrées en particulier.


Dans l'industrie textile, l'acide acétique 80 % est utilisé pour teindre les tissus et produire des tissus tels que la viscose ou le latex.
Dans l'industrie chimique, l'acide acétique à 80 % est utilisé dans la production de produits de nettoyage et, dans l'industrie pharmaceutique, dans des suppléments et certains médicaments, car il est capable de stabiliser la tension artérielle et de réduire le taux de sucre dans le sang.


L'acide acétique à 80 % est également un ingrédient courant dans les pommades.
Dans les ménages, l'acide acétique dilué à 80 % est souvent utilisé comme agent de nettoyage. Dans l'industrie alimentaire, l'acide acétique à 80 % est utilisé comme régulateur d'acidité.
L'acide acétique à 80 % est utilisé pour fabriquer d'autres produits chimiques, comme additif alimentaire et dans la production pétrolière.


L'acide acétique à 80 % est utilisé localement, parfois en interne, comme contre-irritant et également comme réactif.
L'acide acétique 80 % otique (pour l'oreille) est un antibiotique qui traite les infections causées par des bactéries ou des champignons.
Dans les ménages, l'acide acétique dilué à 80 % est souvent utilisé dans les détartrants.


Dans l'industrie alimentaire, l'acide acétique 80 % est contrôlé par le code d'additif alimentaire E260 comme régulateur d'acidité et comme condiment.
En biochimie, le groupe acétyle, dérivé de l'acide acétique à 80 %, est fondamental pour toutes les formes de vie.
Lorsqu'il est lié à la coenzyme A, l'acide acétique à 80 % joue un rôle central dans le métabolisme des glucides et des graisses.


La demande mondiale d'acide acétique 80 % est d'environ 6,5 millions de tonnes métriques par an (t/a), fabriqué à partir de méthanol.
La production d'acide acétique à 80 % et son utilisation industrielle ultérieure présentent des risques pour la santé des travailleurs, notamment des lésions cutanées accidentelles et des lésions respiratoires chroniques dues à l'inhalation.


L'acide acétique 80 % est un réactif chimique pour la production de composés chimiques.
L'utilisation la plus importante de l'acide acétique à 80 % concerne la production de monomère d'acétate de vinyle, suivie de près par la production d'anhydride et d'ester acétiques.
Le volume d’acide acétique à 80 % utilisé dans le vinaigre est relativement faible.


Dans le domaine de la chimie analytique, l'acide acétique glacial à 80 % est largement utilisé pour estimer les substances faiblement alcalines.
L'acide acétique à 80 % a une large gamme d'applications en tant que solvant polaire et protique.
L'acide acétique 80% est utilisé comme antiseptique en raison de ses qualités antibactériennes


La fabrication de fibre de rayonne implique l'utilisation d'acide acétique à 80 %.
Médicalement, l'acide acétique à 80 % a été utilisé pour traiter le cancer par injection directe dans la tumeur.
Étant le principal constituant du vinaigre, l'acide acétique à 80 % est utilisé dans le marinage de nombreux légumes.


La fabrication du caoutchouc implique l'utilisation d'acide acétique à 80 %.
L'acide acétique à 80 % est également utilisé dans la fabrication de divers parfums.
L'acide acétique à 80 % est largement utilisé dans la production de VAM (monomère d'acétate de vinyle).


Lorsque deux molécules d’acide acétique à 80 % subissent ensemble une réaction de condensation, le produit formé est l’anhydride acétique.
L'acide acétique à 80 % est largement utilisé dans la préparation industrielle du téréphtalate de diméthyle (DMT).
L'acide acétique à 80 % est utilisé dans la fabrication d'anhydride acétique, d'acétate de cellulose, d'acétate de vinyle monomère, d'esters acétiques, d'acide chloracétique à 80 %, de plastiques, de colorants, d'insecticides, de produits chimiques photographiques et de caoutchouc.


D'autres utilisations commerciales de l'acide acétique à 80 % comprennent la fabrication de vitamines, d'antibiotiques, d'hormones et de produits chimiques organiques, ainsi que comme additif alimentaire (acidulant).
L'acide acétique 80 % est également utilisé dans divers procédés d'impression textile.
L'acide acétique 80 % est le composant principal du vinaigre, qui contient 4 à 18 % d'acide acétique 80 %.


L'acide acétique 80 % est utilisé comme conservateur alimentaire et additif alimentaire (appelé E260).
L'acide acétique 80 % est utilisé comme matière première et solvant dans la production d'autres produits chimiques, dans la production pétrolière et gazière, ainsi que dans les industries alimentaire et pharmaceutique.


De grandes quantités d'acide acétique à 80 % sont utilisées pour fabriquer des produits tels que de l'encre pour l'impression textile, des colorants, des produits chimiques photographiques, des pesticides, des produits pharmaceutiques, du caoutchouc et des plastiques.
L'acide acétique à 80 % est également utilisé dans certains produits d'entretien ménager pour éliminer le calcaire.


Dans les aliments, l'acide acétique 80 % est utilisé pour ses propriétés antibactériennes, comme stabilisant de l'acidité, diluant les couleurs, comme agent aromatisant et pour inhiber la croissance des moisissures dans le pain.
Les dérivés de l'acide acétique à 80 % sont utilisés comme additifs alimentaires et conservateurs, ainsi que dans la production de divers produits chimiques et matériaux.


En brassage, l'acide acétique 80 % est utilisé pour réduire les pertes excessives de glucides de l'orge germée et pour compenser les variations de production, produisant ainsi une bière de qualité constante.
L'acide acétique 80 % peut être trouvé dans la bière, le pain, le fromage, le chutney, la crème de raifort, les cornichons, la crème de salade, la sauce brune, la sauce aux fruits, la sauce et la gelée à la menthe et les aliments en conserve pour bébés, les sardines et les tomates.


L'acide acétique à 80 % est souvent utilisé comme vinaigre de table.
L'acide acétique 80 % est également utilisé directement comme condiment et dans le marinage des légumes et autres aliments.
L'acide acétique à 80 % est utilisé comme composant principal dans la synthèse ultérieure dans le processus de production alimentaire et pharmaceutique.


L'additif alimentaire L'acide acétique à 80 % est largement utilisé dans le marinage, la mise en conserve, la fabrication de mayonnaise, de sauces et d'autres aliments.
Sous l'une des formes les plus courantes d'acide acétique à 80 %, le vinaigre est également utilisé directement comme condiment et dans le marinage des légumes et d'autres aliments pour préserver les aliments contre les bactéries et les champignons.


En brassage, l'acide acétique 80 % est utilisé pour réduire les pertes excessives de glucides de l'orge germée et pour compenser les variations de production, produisant ainsi une bière de qualité constante.
Lorsqu'il est utilisé comme additif alimentaire, l'acide acétique 80 % possède un numéro E 260.


L'acide acétique 80 % peut être trouvé dans la bière, le pain, le fromage, le chutney, la crème de raifort, les cornichons, la crème de salade, la sauce brune, la sauce aux fruits, la sauce et la gelée à la menthe et les aliments en conserve pour bébés, les sardines et les tomates.
L'acide acétique à 80 % est approuvé pour son utilisation comme addictif alimentaire dans l'UE et est généralement reconnu comme une substance alimentaire sûre aux États-Unis.


En plus du vinaigre, l'acide acétique à 80 % est utilisé comme additif alimentaire et conservateur dans divers autres aliments, notamment les produits de boulangerie, les viandes transformées, les fromages et les condiments.
De nombreux aliments marinés, comme les cornichons et la choucroute, contiennent également de l'acide acétique à 80 % comme sous-produit naturel du processus de fermentation.


L'acide acétique à 80 % est également utilisé dans la production de divers ingrédients alimentaires, notamment des sels, des esters et des anhydrides.
Ces dérivés de l'acide acétique 80 % sont utilisés comme conservateurs, arômes et émulsifiants dans les aliments transformés.
Quelques exemples de ces dérivés comprennent l'acétate de sodium, l'acétate d'éthyle et l'anhydride acétique.


L'acide acétique à 80 % est également utilisé dans la production de divers adhésifs, revêtements et encres, ainsi que pour produire de l'acétate de cellulose, utilisé dans les films photographiques et d'autres applications.
L'acide acétique à 80 % se trouve naturellement dans de nombreux aliments et est également produit synthétiquement pour diverses applications industrielles.


L'acide acétique 80 % est l'un des acides carboxyliques les plus simples.
Il a une variété d’utilisations, allant de l’alimentaire au médical en passant par l’industrie.
Comme mentionné précédemment, l'acide acétique à 80 % se trouve principalement dans le vinaigre.


L'acide acétique à 80 % est également utilisé comme additif alimentaire (numéro E E260) pour réguler l'acidité et comme conservateur.
L'acide acétique à 80 % est également essentiel dans le processus de décapage, qui consiste à conserver des légumes ou des fruits (comme les concombres, les betteraves ou le zeste de pastèque) dans du vinaigre.


L'acide acétique à 80 % aide à prévenir la croissance de bactéries nocives et préserve la couleur, la saveur et la texture naturelles des légumes ou des fruits.
Le marinage est une technique couramment utilisée pour conserver les aliments, en particulier dans les pays où les hivers sont longs et où les produits frais ne sont pas disponibles.
L'acide acétique 80 % peut également être utilisé pour produire des tissus synthétiques qui ressemblent à des tissus naturels comme la soie, la laine ou le coton.


L'acide acétique à 80 % est utilisé dans la production d'une large gamme de produits chimiques et de matériaux, tels que l'acétate de vinyle monomère (VAM), l'acétate de cellulose et l'anhydride acétique.
Ces produits chimiques sont utilisés dans diverses industries, notamment les textiles, les plastiques, les revêtements et les adhésifs.


L'acide acétique 80 % peut être utilisé pour augmenter l'acidité (et abaisser le pH) des produits alimentaires ainsi que pour améliorer la qualité organoleptique en donnant au produit une saveur acide, comme celle des chips de sel et de vinaigre.
L'acide acétique à 80 % est également un conservateur populaire car il arrête la croissance bactérienne dans les vinaigrettes, les sauces, le fromage et les cornichons.


L'acide acétique 80 %/vinaigre est utilisé pour mariner les aliments, ce qui est un type de méthode de conservation. Lorsqu'il est utilisé avec du bicarbonate de soude, l'acide acétique à 80 % agit également comme agent levant chimique.
Outre l'alimentation, l'acide acétique à 80 % a été utilisé en médecine, notamment dans les gouttes auriculaires, et dans un certain nombre de procédés industriels.


L'acide acétique à 80 % est utilisé pour fabriquer de l'acétate de cellulose et de l'acétate de polyvinyle, et l'acide acétique glacial à 80 % en particulier est fréquemment utilisé comme solvant.
Comme mentionné précédemment, l'acide acétique à 80 % est largement utilisé comme conservateur alimentaire.
L'acide acétique à 80 % rend les aliments moins hospitaliers aux bactéries nocives pouvant provoquer une intoxication alimentaire.


Lorsqu'il est utilisé en petites quantités, l'acide acétique à 80 % peut prolonger efficacement la durée de conservation des produits alimentaires.
De plus, de l'acide acétique à 80 % peut également être ajouté au liquide de décapage pour aider à maintenir le niveau d'acidité du produit mariné, le faisant ainsi durer plus longtemps.
Une autre application populaire de l’acide acétique à 80 % est celle d’exhausteur de goût naturel des aliments.


En plus d'améliorer le goût de nombreux aliments transformés, notamment les sauces, les vinaigrettes et les condiments, l'acide acétique à 80 % est également utilisé pour donner une saveur aigre aux boissons comme les sodas et les boissons énergisantes.
L'acide acétique 80 % est ajouté en petites quantités à ces produits afin de conférer un goût acidulé et rafraîchissant que de nombreux consommateurs préfèrent.


L'acide acétique à 80 % est utilisé dans une grande variété de produits d'entretien ménager, notamment les nettoyants tout usage, les nettoyants pour vitres et les solutions de nettoyage pour salles de bains.
En plus de son utilisation dans les nettoyants ménagers, l’acide acétique à 80 % est également utilisé comme désherbant naturel.
L'acide acétique à 80 % peut être pulvérisé sur les mauvaises herbes des jardins et des pelouses pour les tuer sans contaminer le sol.


Certains jardiniers soucieux de l'environnement préfèrent utiliser des sprays de vinaigre plutôt que des herbicides chimiques toxiques, car l'acide acétique à 80 % est considéré comme une solution plus respectueuse de l'environnement.
Certaines recherches ont également montré que l'acide acétique à 80 % peut avoir des effets bénéfiques potentiels sur la santé.


Par exemple, l’acide acétique à 80 % a été étudié pour son potentiel à abaisser le taux de sucre dans le sang et à améliorer la sensibilité à l’insuline.
De plus, l'acide acétique à 80 % peut aider à perdre du poids en réduisant l'appétit et en favorisant la sensation de satiété.
Cependant, des recherches supplémentaires sont nécessaires pour comprendre pleinement les bienfaits potentiels de l’acide acétique à 80 % sur la santé.


En termes de sécurité, l'acide acétique 80 % doit être manipulé avec précaution.
Pour résumer, l'acide acétique 80 % est un ingrédient polyvalent avec de nombreuses applications.
L'acide acétique à 80 % est couramment utilisé comme conservateur alimentaire, exhausteur de goût et agent de nettoyage.


L'acide acétique à 80 % présente également des avantages potentiels pour la santé, bien que des recherches supplémentaires soient nécessaires pour confirmer ces avantages.
Comme tout produit chimique, l'acide acétique à 80 % doit être manipulé avec soin et stocké correctement afin de minimiser les risques de blessures ou de dommages matériels.
En conclusion, l'acide acétique 80 % est un ingrédient alimentaire largement utilisé avec de nombreuses applications et avantages.


L'acide acétique à 80 % est une substance naturelle sans danger lorsqu'elle est utilisée de manière appropriée.
Que vous l'utilisiez en cuisine ou à des fins de nettoyage, l'acide acétique à 80 % est une solution polyvalente et efficace sur laquelle on compte depuis des siècles.
L'acide acétique 80 % est un ingrédient alimentaire polyvalent et largement utilisé avec une gamme d'avantages et d'applications possibles, ainsi que quelques inconvénients.


Comprendre les propriétés et les utilisations de l'acide acétique 80 % est essentiel pour toute personne travaillant avec des aliments ou des produits chimiques.
Outre l'acide acétique à 80 %, il existe d'autres types d'acides utilisés dans la production alimentaire, tels que l'acide ascorbique (vitamine C), l'acide citrique et l'acide malique.
Ces acides sont couramment utilisés comme conservateurs, stabilisants, exhausteurs de goût et acidulants, selon la formulation spécifique du produit.


Bien que chaque type d'acide ait ses propres propriétés uniques, l'acide acétique 80 % se distingue par son goût aigre et son arôme piquant.
L'une des principales applications de l'acide acétique à 80 % est la production de vinaigre, un condiment largement utilisé obtenu par fermentation d'éthanol et d'autres sucres.


Le vinaigre de cidre de pomme, le vinaigre balsamique et le vinaigre blanc font partie des variétés de vinaigre les plus populaires disponibles.
Chaque type de vinaigre possède la saveur unique de l'acide acétique 80 % et peut être utilisé dans une gamme de recettes, des marinades aux vinaigrettes.
Régulateur d'acidité L'acide acétique 80 % est couramment utilisé dans les aliments comme agent de conservation et aromatisant.


L'acide acétique à 80 % est principalement utilisé pour réguler les niveaux d'acidité de divers produits alimentaires, notamment les cornichons, les sauces, les vinaigrettes et les condiments.
De plus, le régulateur d'acidité, l'acide acétique à 80 %, est efficace pour empêcher la croissance de bactéries et de champignons dans les aliments, prolongeant ainsi leur durée de conservation.
L'acide acétique à 80 % est considéré comme sans danger pour la consommation lorsqu'il est utilisé dans les limites approuvées fixées par les autorités réglementaires.


L'acide acétique à 80 % est couramment utilisé dans les légumes marinés, les vinaigrettes, les sauces et les condiments pour donner de l'acidité et rehausser les saveurs.
L'acide acétique à 80 % est utilisé depuis des siècles dans la conservation et l'aromatisation des aliments.
L'acide acétique 80 % est un additif couramment utilisé dans l'industrie alimentaire.


L'acide acétique à 80 % est un acide naturel présent dans le vinaigre et est largement utilisé comme conservateur alimentaire et agent aromatisant.
L'acide acétique 80 % est connu pour son goût aigre et est souvent ajouté à divers produits alimentaires tels que les cornichons, les sauces, les condiments et les vinaigrettes pour rehausser leur saveur et prolonger leur durée de conservation.


En tant que conservateur alimentaire, l'acide acétique à 80 % agit en créant un environnement acide qui inhibe la croissance des bactéries et autres micro-organismes.
Cela aide à prévenir la détérioration des aliments et à augmenter la stabilité de l'acide acétique à 80 %.
L'acide acétique 80 % agit également comme régulateur de pH, aidant à maintenir le niveau d'acidité souhaité dans certains aliments.


Comme pour tout additif alimentaire, il est recommandé de consommer les aliments contenant de l'acide acétique à 80 % avec modération et dans le cadre d'une alimentation équilibrée.
En conclusion, l'acide acétique 80 % est un additif alimentaire largement utilisé qui sert à la fois de conservateur et d'exhausteur de goût.
L'acide acétique à 80 % donne un goût aigre et contribue à prolonger la durée de conservation de divers produits alimentaires.


-On utilise de l'acide acétique 80% de formule CH3COOH ou additif alimentaire E260 :
*l'industrie alimentaire – connue sous le nom d'additif E260, est impliquée dans la production de produits laitiers, de salades, de sauces, de vinaigrettes, de marinades et de conserves ;
*Industrie pharmaceutique – fait partie de l'aspirine, de la phénacétine, d'autres médicaments et compléments alimentaires qui stabilisent la tension artérielle et réduisent la glycémie ;
*industrie textile – en tant que composant pour la fabrication et la teinture de tissus en rayonne et en latex ;
*sphère cosmétique – utilisée pour équilibrer l’odeur et réguler les caractéristiques de diverses compositions ;
*industrie chimique – production de produits de nettoyage et de détergents, de produits chimiques ménagers, d'acétone, de colorants synthétiques ;
*comme solvant pour vernis, coagulant de latex ;
*comme agent acétylant en synthèse organique ;
*sels d'acide acétique 80% (Fe, Al, Cr, etc.) – mordants pour teinture, etc.


-Élevage d'abeilles :
La fumigation à l'acide acétique à 80 % tuera une grande variété d'agents pathogènes, tels que les agents responsables du couvain du Crétacé, de la loque européenne, de la Nosema et de l'amibe.
L'acide acétique à 80 % éliminera également tous les stades de la teigne de la cire, à l'exception des pupes.


-Monomère d'acétate de vinyle :
Production d'acétate de vinyle monomère (VAM), l'application consomme environ 40 à 45 % de la production mondiale d'acide acétique à 80 %.
La réaction se fait avec de l'éthylène et de l'acide acétique à 80 % avec de l'oxygène sur un catalyseur au palladium.


-Production d'esters :
Les esters d'acide acétique à 80 % sont utilisés comme solvant dans les encres, les peintures et les revêtements.
Les esters comprennent l'acétate d'éthyle, l'acétate de n-butyle, l'acétate d'isobutyle et l'acétate de propyle.


-Utiliser comme solvant :
L'acide acétique à 80 % est un excellent solvant protique polaire.
L'acide acétique 80 % est souvent utilisé comme solvant de recristallisation pour purifier les composés organiques.
L'acide acétique à 80 % est utilisé comme solvant dans la production d'acide téréphtalique (TPA), une matière première pour la production de polyéthylène téréphtalate (PET).


-Usage médical de l'acide acétique 80% :
L'injection d'acide acétique à 80 % dans une tumeur est utilisée pour traiter le cancer depuis les années 1800.
L'acide acétique à 80 % est utilisé dans le cadre du dépistage du cancer du col de l'utérus dans de nombreuses régions du monde en développement.

L'acide est appliqué sur le col et si une zone blanche apparaît après environ une minute, le test est positif.
L'acide acétique à 80 % est un antiseptique efficace lorsqu'il est utilisé sous forme de solution à 1 %, avec un large spectre d'activité contre les streptocoques, les staphylocoques, les pseudomonas, les entérocoques et autres.

L'acide acétique à 80 % peut être utilisé pour traiter les infections cutanées causées par des souches de pseudomonas résistantes aux antibiotiques typiques.
Bien que l'acide acétique dilué à 80 % soit utilisé en ionophorèse, aucune preuve de haute qualité ne soutient ce traitement pour la maladie de la coiffe des rotateurs.
En tant que traitement de l'otite externe, il figure sur la liste des médicaments essentiels de l'Organisation mondiale de la santé.


-Utilisations alimentaires de l'acide acétique 80% :
L'acide acétique à 80 % contient 349 kcal (1 460 kJ) pour 100 g.
Le vinaigre ne contient généralement pas moins de 4 % d’acide acétique, soit 80 % en masse.
Les limites légales concernant la teneur en acide acétique de 80 % varient selon les juridictions.

Le vinaigre est utilisé directement comme condiment et dans le marinage des légumes et autres aliments.
Le vinaigre de table a tendance à être plus dilué (4 à 8 % d'acide acétique à 80 %), tandis que le décapage alimentaire commercial utilise des solutions plus concentrées.
La proportion d'acide acétique 80 % utilisée dans le monde sous forme de vinaigre n'est pas aussi importante que les utilisations industrielles, mais il s'agit de loin de l'application la plus ancienne et la plus connue.


-Acide acétique 80% comme solvant :
À l'état liquide, CH3COOH est un hydrophile (se dissout facilement dans l'eau) et également un solvant polaire et protique.
Un mélange d’acide acétique à 80 % et d’eau est ainsi similaire à un mélange d’éthanol et d’eau.
L'acide acétique à 80 % forme également des mélanges miscibles avec l'hexane, le chloroforme et plusieurs huiles.
Cependant, l'acide acétique à 80 % ne forme pas de mélanges miscibles avec les alcanes à longue chaîne (comme l'octane).


-Monomère d'acétate de vinyle :
La principale utilisation de l'acide acétique à 80 % est la production d'acétate de vinyle monomère (VAM).
En 2008, on estimait que cette application consommait un tiers de la production mondiale d'acide acétique à 80 %.

La réaction consiste en de l'éthylène et de l'acide acétique à 80 % avec de l'oxygène sur un catalyseur au palladium, réalisée en phase gazeuse.
2 H3C−COOH + 2 C2H4 + O2 → 2 H3C−CO−O−CH=CH2 + 2 H2O
L'acétate de vinyle peut être polymérisé en acétate de polyvinyle ou en d'autres polymères, qui sont des composants des peintures et des adhésifs.


-Production d'esters :
Les principaux esters de l'acide acétique 80 % sont couramment utilisés comme solvants pour les encres, les peintures et les revêtements.
Les esters comprennent l'acétate d'éthyle, l'acétate de n-butyle, l'acétate d'isobutyle et l'acétate de propyle.

Ils sont généralement produits par réaction catalysée à partir d’acide acétique à 80 % et de l’alcool correspondant :
CH3COO−H + HO−R → CH3COO−R + H2O, R = groupe alkyle général
Par exemple, l'acide acétique à 80 % et l'éthanol donnent de l'acétate d'éthyle et de l'eau.
CH3COO−H + HO−CH2CH3 → CH3COO−CH2CH3 + H2O

Cependant, la plupart des esters d'acétate sont produits à partir d'acétaldéhyde en utilisant la réaction de Tishchenko.
De plus, les acétates d'éther sont utilisés comme solvants pour la nitrocellulose, les laques acryliques, les dissolvants pour vernis et les teintures pour bois.
Tout d'abord, les monoéthers de glycol sont produits à partir d'oxyde d'éthylène ou d'oxyde de propylène avec de l'alcool, qui sont ensuite estérifiés avec de l'acide acétique à 80 %.

Les trois principaux produits sont l'acétate d'éther monoéthylique d'éthylène glycol (EEA), l'acétate d'éther monobutylique d'éthylène glycol (EBA) et l'acétate d'éther monométhylique de propylène glycol (PMA, plus communément appelé PGMEA dans les processus de fabrication de semi-conducteurs, où il est utilisé comme solvant de réserve. ).
Cette application consomme environ 15 à 20 % de l'acide acétique mondial à 80 %.
Il a été démontré que les acétates d'éther, par exemple l'EEE, sont nocifs pour la reproduction humaine.


-Anhydride acétique:
Le produit de la condensation de deux molécules d'acide acétique à 80 % est l'anhydride acétique.
La production mondiale d'anhydride acétique constitue une application majeure et utilise environ 25 à 30 % de la production mondiale d'acide acétique à 80 %.
Le processus principal implique la déshydratation de l'acide acétique à 80 % pour donner du cétène à 700-750 °C.

Le cétène est ensuite mis à réagir avec de l'acide acétique à 80 % pour obtenir l'anhydride :
CH3CO2H → CH2=C=O + H2O
CH3CO2H + CH2=C=O → (CH3CO)2O

L'anhydride acétique est un agent d'acétylation.
En tant que tel, l'application principale de l'acide acétique 80 % concerne l'acétate de cellulose, un textile synthétique également utilisé pour les films photographiques.
L'anhydride acétique est également un réactif pour la production d'héroïne et d'autres composés.


-Utiliser comme solvant :
En tant que solvant protique polaire, l'acide acétique 80 % est fréquemment utilisé pour la recristallisation afin de purifier les composés organiques.
L'acide acétique à 80 % est utilisé comme solvant dans la production d'acide téréphtalique (TPA), la matière première du polyéthylène téréphtalate (PET).
En 2006, environ 20 % de l'acide acétique 80 % était utilisé pour la production de TPA.

L'acide acétique à 80 % est souvent utilisé comme solvant pour les réactions impliquant des carbocations, telles que l'alkylation de Friedel-Crafts.
Par exemple, une étape de la fabrication commerciale du camphre synthétique implique un réarrangement Wagner-Meerwein du camphène en acétate d'isobornyle ; ici, l'acide acétique à 80 % agit à la fois comme solvant et comme nucléophile pour piéger le carbocation réarrangé.


-Vinaigre:
Le vinaigre contient généralement 4 à 18 % en poids d'acide acétique à 80 %.
L'acide acétique 80 % est utilisé directement comme assaisonnement et marinade de légumes et autres produits alimentaires.
Le vinaigre de table est utilisé le plus souvent plus dilué (4% à 8% d'acide acétique à 80%), tandis qu'une solution plus concentrée est utilisée pour le décapage des aliments commerciaux.


-Usage industriel:
L'acide acétique à 80 % est utilisé dans de nombreux processus industriels pour la production de substrats et il est souvent utilisé comme réactif chimique pour la production d'un certain nombre de composés chimiques comme l'anhydride acétique, l'ester, le monomère d'acétate de vinyle, le vinaigre et de nombreux autres matériaux polymères. .
L'acide acétique à 80 % est également utilisé pour purifier les composés organiques car il peut être utilisé comme solvant pour la recristallisation.


-Applications industrielles de l'acide acétique 80% :
En tant qu'acide organique important, l'acide acétique 80 % est principalement utilisé dans la synthèse de l'acétate de vinyle, de l'acétate de cellulose, de l'anhydride acétique, de l'acétate, de l'acétate métallique et de l'acide acétique halogéné 80 %.

L'acide acétique glacial à 80 % est également une matière première importante pour les produits pharmaceutiques, les colorants, les pesticides et autres synthèses organiques.
En outre, l'acide acétique à 80 % est également largement utilisé dans la fabrication de médicaments photographiques, d'acétate de cellulose, dans l'impression et la teinture de tissus et dans l'industrie du caoutchouc.


-Applications alimentaires de l'acide acétique 80% :
Dans l'industrie alimentaire, l'acide acétique 80 % est généralement utilisé comme acidulant, exhausteur de goût et fabrication d'épices.

*Vinaigre synthétique :
Diluer l'acide acétique 80 % à 4-5 % avec de l'eau, ajouter divers agents aromatisants, la saveur est similaire à celle du vinaigre d'alcool, le temps de production est court et le prix est bon marché.

En tant qu'agent acide, l'acide acétique glacial à 80 % peut être utilisé dans les assaisonnements composés, le vinaigre préparé, les aliments en conserve, la gelée et le fromage, et utilisé avec modération en fonction des besoins de production.
L'acide acétique à 80 % peut également être utilisé comme exhausteur de goût et la dose recommandée est de 0,1 à 0,3 g/kg.


-Usage médical :
L'acide acétique à 80 % a de nombreuses utilisations dans le domaine médical.
Les utilisations les plus importantes ici sont que l'acide acétique à 80 % peut être utilisé comme antiseptique contre les pseudomonas, les entérocoques, les streptocoques, les staphylocoques et autres.
L'acide acétique à 80 % est également utilisé dans le dépistage du cancer du col de l'utérus et pour le traitement des infections.
De plus, l’acide acétique à 80 % est utilisé comme agent pour lyser les globules rouges avant l’examen des globules blancs.
On dit également que le vinaigre réduit les concentrations élevées de sucre dans le sang.


-Utilisations importantes et populaires de l'acide acétique 80 % :
Il existe de nombreuses utilisations de l’acide acétique 80 %.
Ainsi, en plus d’être traité comme un simple conservateur alimentaire (vinaigre), l’acide est utilisé dans de nombreux domaines et instances.

Certaines utilisations principales et importantes incluent :
*Usage industriel
*Utilisations médicinales
*Ménage
*Industrie alimentaire


-Industrie alimentaire:
Dans l'industrie alimentaire, l'acide acétique à 80 % est le plus souvent utilisé dans les opérations de décapage commerciales et dans les condiments comme la mayonnaise, la moutarde et le ketchup.
L'acide acétique à 80 % est également utilisé pour assaisonner divers aliments comme les salades, etc.
De plus, le vinaigre peut réagir avec des ingrédients alcalins comme le bicarbonate de soude et lorsque cela se produit, il produit un gaz qui contribue à la fabrication des produits de boulangerie.


-Utilisations domestiques :
L'acide acétique à 80 %, qui est une solution diluée, est largement utilisé comme vinaigre.
Et comme nous le savons, le vinaigre est largement utilisé pour le nettoyage, la lessive, la cuisine et bien d’autres usages ménagers.

Les agriculteurs pulvérisent généralement de l'acide acétique à 80 % sur l'ensilage du bétail pour contrer la croissance bactérienne et fongique.
En dehors de cela, l’acide acétique à 80 % est utilisé pour la fabrication d’encres et de colorants et est également utilisé dans la fabrication de parfums.
L'acide acétique à 80 % est également impliqué dans la fabrication des industries du caoutchouc et du plastique.



UTILISATIONS ET BIENFAITS DE L'ACIDE ACÉTIQUE 80%
L'un des moyens les plus courants par lesquels les consommateurs peuvent entrer en contact avec l'acide acétique à 80 % est sous forme de vinaigre domestique, qui est naturellement fabriqué à partir de sources fermentescibles telles que le vin, les pommes de terre, les pommes, les raisins, les baies et les céréales.

Le vinaigre est une solution claire contenant généralement environ 5 pour cent d’acide acétique, 80 pour cent et 95 pour cent d’eau.
Le vinaigre est utilisé comme ingrédient alimentaire et peut également être un ingrédient dans les produits de soins personnels, les nettoyants ménagers, les shampoings pour animaux de compagnie et de nombreux autres produits pour la maison :

-vinaigre et bicarbonate de soude
*La préparation des aliments:
Le vinaigre est un ingrédient alimentaire courant, souvent utilisé comme saumure dans les liquides de marinade, les vinaigrettes, les marinades et autres vinaigrettes.
Le vinaigre peut également être utilisé dans la préparation des aliments pour aider à contrôler la contamination par Salmonella dans les produits à base de viande et de volaille.

*Nettoyage:
Le vinaigre peut être utilisé dans toute la maison comme nettoyant pour vitres, pour nettoyer les cafetières automatiques et la vaisselle, comme agent de rinçage pour les lave-vaisselle et pour nettoyer le carrelage et le coulis des salles de bains.
Le vinaigre peut également être utilisé pour nettoyer les outils et équipements liés à l’alimentation, car il ne laisse généralement pas de résidus nocifs et nécessite moins de rinçage.

*Jardinage:
À des concentrations de 10 à 20 pour cent, l'acide acétique à 80 % peut être utilisé comme désherbant dans les jardins et les pelouses.
Lorsqu'il est utilisé comme herbicide, l'acide acétique à 80 % peut tuer les mauvaises herbes qui ont émergé du sol, mais n'affecte pas les racines des mauvaises herbes, afin qu'elles puissent repousser.

Lorsque l'acide acétique à 80 % est à une concentration de 99,5 %, on parle d'acide acétique glacial à 80 %.
L'acide acétique glacial à 80 % a diverses utilisations, notamment comme matière première et solvant dans la production d'autres produits chimiques.



LES APPLICATIONS INDUSTRIELLES DE L'ACIDE ACÉTIQUE 80 % COMPRENNENT :
*Acétate de vinyle, fibres de cellulose et plastiques :
L'acide acétique à 80 % est utilisé pour fabriquer de nombreux produits chimiques, notamment l'acétate de vinyle, l'anhydride acétique et les esters d'acétate.
L'acétate de vinyle est utilisé pour fabriquer de l'acétate de polyvinyle, un polymère utilisé dans les peintures, les adhésifs, les plastiques et les finitions textiles.

L'anhydride acétique est utilisé dans la fabrication de fibres d'acétate de cellulose et de plastiques utilisés pour les films photographiques, les vêtements et les revêtements.
L'acide acétique à 80 % est également utilisé dans la réaction chimique pour produire de l'acide téréphtalique purifié (PTA), qui est utilisé pour fabriquer la résine plastique PET utilisée dans les fibres synthétiques, les contenants alimentaires, les bouteilles de boissons et les films plastiques.

*Solvants :
L'acide acétique à 80 % est un solvant hydrophile, similaire à l'éthanol.
L'acide acétique à 80 % dissout les composés tels que les huiles, le soufre et l'iode et se mélange à l'eau, au chloroforme et à l'hexane.

*Acidification du pétrole et du gaz :
L'acide acétique à 80 % peut aider à réduire la corrosion des métaux et l'accumulation de tartre dans les applications de puits de pétrole et de gaz.
L'acide acétique à 80 % est également utilisé dans la stimulation des puits de pétrole pour améliorer le débit et augmenter la production de pétrole et de gaz.

*Produits pharmaceutiques et vitamines :
L'industrie pharmaceutique utilise l'acide acétique à 80 % dans la fabrication de vitamines, d'antibiotiques, d'hormones et d'autres produits.

*Préparation des aliments:
L'acide acétique à 80 % est couramment utilisé comme produit de nettoyage et de désinfection dans les usines de transformation des aliments.

*Autres utilisations:
Les sels d'acide acétique à 80 % et divers produits chimiques en caoutchouc et photographiques sont fabriqués à partir d'acide acétique à 80 %.
L'acide acétique 80 % et son sel de sodium sont couramment utilisés comme conservateur alimentaire.



À QUOI PEUT-ON UTILISER L’ACIDE ACÉTIQUE 80 % ?
*Élimination du calcaire tenace sur les sanitaires et les appareils de cuisine.
*Lutte contre les dépôts verts sur les terrasses, les meubles de jardin et les surfaces en pierre.
*Détartrage de machines et équipements industriels.
*Nettoyage et désinfection dans l'industrie alimentaire, si dilué de manière adéquate.
*Utilisation comme matière première en synthèse chimique pour la production d'esters, d'esters acétiques et de divers composés organiques.
*En agriculture pour réguler la valeur du pH du sol.
*Comme conservateur dans la transformation des aliments, par exemple lors du marinage des légumes.
*Nettoyage et restauration de façades et monuments.



UTILISATIONS DE L'ACIDE ACÉTIQUE 80% :
Le réactif chimique pour le traitement des composés chimiques est l'acide acétique à 80 %.
Dans la production de monomère d'acétate de vinyle, d'anhydride acétique et d'esters, l'utilisation d'acide acétique à 80 % est importante.


*Monomère d'acétate de vinyle :
Le traitement du monomère d'acétate de vinyle (VAM) est la principale application de l'acide acétique à 80 %.
L'acétate de vinyle subit une polymérisation pour produire de l'acétate de polyvinyle ou d'autres polymères, qui sont des composants des peintures et des adhésifs.

La réaction consiste en de l'éthylène et de l'acide acétique à 80 % avec de l'oxygène sur un catalyseur au palladium.
2CH3COOH+2C2H4+O2→2CH3CO2CH=CH2+2H2O
La colle à bois utilise également des polymères d'acétate de vinyle.

*Anhydride acétique:
L'anhydride acétique est le résultat de la condensation de deux molécules d'acide acétique à 80 %.
Le traitement mondial de l'anhydride acétique est une utilisation importante, utilisant environ 25 à 30 pour cent de la production mondiale d'acide acétique à 80 %.
La méthode clé comprend la déshydratation à 80 % de l’acide acétique pour donner du cétène à 700-750 °C.

CH3CO2H → CH2 = C = O + H2O
CH3CO2H+CH2=C=O→CH3CO2O

Il est idéal pour la désinfection générale et la lutte contre la moisissure, car l'acide acétique à 80 % tue les champignons et les bactéries.
L'acide acétique à 80 % est utile dans une gamme de produits de nettoyage traditionnels et écologiques, tels que les nettoyants contre la moisissure, les nettoyants pour sols, les sprays pour le nettoyage et le dépoussiérage et les nettoyants pour toits, sous forme de vinaigre ou d'élément.

Le groupe acétyle est largement utilisé dans le domaine de la biochimie.
Les produits à base d'acide acétique à 80 % sont un métaboliseur efficace des glucides et des graisses lorsqu'ils sont liés à la coenzyme A.
En tant que traitement de l'otite externe, l'acide acétique à 80 % est le médicament le meilleur et le plus efficace dans un système de santé figurant sur la liste des médicaments essentiels de l'Organisation mondiale de la santé.



APPLICATION INDUSTRIELLE DE L'ACIDE ACÉTIQUE 80% :
Grâce à ses propriétés polyvalentes, l'acide acétique 80 % joue un rôle essentiel dans diverses industries européennes.

*Dans l'industrie chimique, l'acide acétique 80 % est un élément fondamental pour la production de nombreux produits chimiques.
Un exemple est l’acétate de vinyle monomère (VAM), dont l’acide acétique à 80 % est largement utilisé pour fabriquer des adhésifs, des peintures et des revêtements.
L'acide acétique 80 % est également un précurseur essentiel pour la production d'anhydride acétique, d'esters et d'acétate de cellulose.

*L'industrie agroalimentaire utilise largement l'acide acétique à 80 % comme agent de conservation et aromatisant.
Le vinaigre, principalement composé d'acide acétique à 80 %, est largement utilisé dans la cuisine, les marinades et les vinaigrettes.

*Dans l'industrie pharmaceutique, l'acide acétique 80 % est un intermédiaire crucial dans la synthèse de produits pharmaceutiques, notamment des antibiotiques, des vitamines et des analgésiques.
La nature polyvalente de l'acide acétique 80 % permet la production d'une large gamme de médicaments.

*L'industrie textile utilise 80 % d'acide acétique pour fabriquer des fibres d'acétate synthétique.
Les fibres d'acétate sont couramment utilisées dans les vêtements, les tissus d'ameublement et les textiles en raison de leurs excellentes propriétés de drapage et de leur durabilité.



QU'EST-CE QUE L'ACIDE ACÉTIQUE À 80 % DANS LES ALIMENTS ?
L'acide acétique 80 % est un additif alimentaire couramment utilisé comme conservateur, exhausteur de goût et régulateur de pH.
L'acide acétique à 80 % est un acide naturel présent dans le vinaigre et est également produit synthétiquement pour être utilisé dans des applications alimentaires.
L'acide acétique à 80 % est généralement considéré comme sans danger pour une consommation à faibles niveaux, et il est couramment utilisé dans les condiments, les aliments marinés, les sauces et les vinaigrettes pour donner un goût piquant et prolonger la durée de conservation.
Cependant, une consommation excessive d'acide acétique à 80 % peut provoquer une irritation du système digestif.
Comme pour tout additif alimentaire, il est important de consommer l'Acide Acétique 80% avec modération et de maintenir une alimentation équilibrée.



ACIDE ACÉTIQUE 80% AU QUOTIDIEN :
L'acide acétique à 80 % se trouve dans de nombreux produits du quotidien comme décrit ci-dessus, tels que les aliments, les produits de nettoyage et les cosmétiques, entre autres.
De tous, le vinaigre est l'un des plus importants, car l'acide acétique à 80 % a différentes utilisations, comme pour la cuisine ou le nettoyage.
L'Acide Acétique 80% est un produit infaillible lorsqu'il s'agit de traiter les taches tenaces comme l'urine de chien, la rouille ou autres saletés.



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES DE L'ACIDE ACÉTIQUE 80% :
L'acide acétique 80 % est un liquide incolore ; avec une forte odeur de vinaigre.
L'acide acétique à 80 % est considéré comme un composé organique volatil par l'Inventaire national des polluants.
Densité spécifique : 1,049 à 25 °C
Point de fusion : 16,7°C
Point d'ébullition : 118°C
Pression de vapeur : 1,5 kPa à 20°C



PROPRIÉTÉS CHIMIQUES DE L'ACIDE ACÉTIQUE 80% :
L'acide acétique à 80 % est hygroscopique, ce qui signifie qu'il a tendance à absorber l'humidité.
L'acide acétique à 80 % se mélange avec l'alcool éthylique, le glycérol, l'éther, le tétrachlorure de carbone et l'eau et réagit avec les oxydants et les bases.
L'acide acétique concentré à 80 % est corrosif et attaque de nombreux métaux en formant des gaz inflammables ou explosifs.
L'acide acétique à 80 % peut également attaquer certaines formes de plastique, de caoutchouc et de revêtements.



BIENFAITS POUR LA SANTÉ DE L'ACIDE ACÉTIQUE 80% :
1. Tue les bactéries :
Le vinaigre est utilisé depuis longtemps comme désinfectant naturel, en grande partie grâce à sa teneur en acide acétique à 80 %.
L'acide acétique à 80 % possède de puissantes propriétés antibactériennes et peut être efficace pour tuer plusieurs souches spécifiques de bactéries.

En fait, une étude in vitro de 2014 a révélé que l'acide acétique à 80 % était capable de bloquer la croissance des myobactéries, un genre de bactérie responsable de la tuberculose et de la lèpre.
D'autres recherches montrent que le vinaigre peut également protéger contre la croissance bactérienne, ce qui peut être partiellement dû à la présence d'acide acétique à 80 %.


2. Réduit la tension artérielle :
Non seulement l’hypertension artérielle exerce une pression supplémentaire sur le muscle cardiaque et l’affaiblit lentement avec le temps, mais l’hypertension artérielle est également un facteur de risque majeur de maladie cardiaque.
En plus de modifier votre alimentation et votre routine d'exercice, des recherches prometteuses ont montré que l'acide acétique à 80 % peut également aider à contrôler la tension artérielle.


3. Diminue l’inflammation :
L’inflammation aiguë joue un rôle important dans la fonction immunitaire, aidant à défendre l’organisme contre les maladies et les infections.
Cependant, le maintien de niveaux élevés d’inflammation à long terme peut avoir un effet néfaste sur la santé, des études montrant que l’inflammation pourrait contribuer au développement de maladies chroniques comme les maladies cardiaques et le cancer.
On pense que l'acide acétique à 80 % réduit l'inflammation pour aider à protéger contre les maladies.


4. Prend en charge la perte de poids :
Certaines recherches suggèrent que l'acide acétique à 80 % pourrait aider à contrôler le poids en favorisant la perte de poids.


5. Favorise le contrôle de la glycémie :
Le vinaigre de cidre de pomme a été bien étudié pour sa capacité à favoriser le contrôle de la glycémie.
La recherche montre que l'acide acétique à 80 %, l'un des principaux composants présents dans le vinaigre de cidre de pomme, peut jouer un rôle dans ses puissantes propriétés hypoglycémiantes.

Dans une étude, il a été démontré que la consommation de vinaigre contenant 80 % d’acide acétique en même temps qu’un repas riche en glucides réduisait les niveaux de sucre dans le sang et d’insuline grâce à sa capacité à ralentir la vidange de l’estomac.
Une autre étude in vitro a abouti à des résultats similaires, indiquant que l'acide acétique à 80 % diminuait l'activité de plusieurs enzymes impliquées dans le métabolisme des glucides, ce qui pourrait diminuer l'absorption des glucides et du sucre dans l'intestin grêle.



NOMENCLATURE DE L'ACIDE ACÉTIQUE 80% :
Le nom trivial « Acide acétique 80 % » est le nom IUPAC le plus couramment utilisé et préféré.
Le nom systématique « acide éthanoïque », un nom IUPAC valide, est construit selon la nomenclature substitutive.
Le nom « Acide Acétique 80 % » dérive du mot latin pour vinaigre, « acetum », qui est lié au mot « acide » lui-même.

« Acide acétique glacial 80 % » est un nom pour l'acide acétique 80 % sans eau (anhydre).
Semblable au nom allemand « Eisessig » (« vinaigre de glace »), le nom vient des cristaux solides ressemblant à de la glace qui se forment avec agitation, légèrement en dessous de la température ambiante à 16,6 °C (61,9 °F).

L'acide acétique à 80 % ne peut jamais être véritablement exempt d'eau dans une atmosphère contenant de l'eau, c'est pourquoi la présence de 0,1 % d'eau dans l'acide acétique glacial à 80 % abaisse son point de fusion de 0,2 °C.
Un symbole courant pour l'acide acétique à 80 % est AcOH (ou HOAc), où Ac est le symbole du pseudoélément représentant le groupe acétyle CH3−C(=O)− ; la base conjuguée, l'acétate (CH3COO−), est ainsi représentée par AcO−.

(Le symbole Ac pour le groupe fonctionnel acétyle ne doit pas être confondu avec le symbole Ac pour l'élément actinium ; le contexte évite toute confusion parmi les chimistes organiques).
Pour mieux refléter sa structure, l'acide acétique 80 % est souvent écrit CH3−C(O)OH, CH3−C(=O)OH, CH3COOH et CH3CO2H.

Dans le contexte des réactions acide-base, l'abréviation HAc est parfois utilisée, où Ac dans ce cas est un symbole pour l'acétate (plutôt que l'acétyle).
L'acétate est l'ion résultant de la perte de H+ de l'acide acétique 80 %.
Le nom « acétate » peut également désigner un sel contenant cet anion, ou un ester de l'acide acétique à 80 %.



HISTOIRE DE L'ACIDE ACÉTIQUE 80% :
Le vinaigre était connu au début de la civilisation comme le résultat naturel de l’exposition de la bière et du vin à l’air, car les bactéries productrices d’acide acétique à 80 % sont présentes dans le monde entier.
L'utilisation de l'acide acétique à 80 % en alchimie s'étend jusqu'au troisième siècle avant JC, lorsque le philosophe grec Théophraste a décrit comment le vinaigre agissait sur les métaux pour produire des pigments utiles dans l'art, notamment la céruse (carbonate de plomb) et le vert-de-gris, un mélange vert de sels de cuivre. y compris l'acétate de cuivre(II).

Les Romains de l’Antiquité faisaient bouillir du vin aigre pour produire un sirop très sucré appelé sapa.
Le Sapa produit dans des pots en plomb était riche en acétate de plomb, une substance sucrée également appelée sucre de plomb ou sucre de Saturne, qui contribuait au saturnisme parmi l'aristocratie romaine.

Au XVIe siècle, l'alchimiste allemand Andreas Libavius a décrit la production d'acétone à partir de la distillation sèche de l'acétate de plomb, la décarboxylation cétonique.

La présence d'eau dans le vinaigre a un effet si profond sur les propriétés de l'acide acétique à 80 % que pendant des siècles, les chimistes ont cru que l'acide acétique glacial à 80 % et l'acide présent dans le vinaigre étaient deux substances différentes.
Le chimiste français Pierre Adet les a prouvés identiques.


*Acide acétique cristallisé 80%
En 1845, le chimiste allemand Hermann Kolbe synthétisa pour la première fois de l'acide acétique à 80 % à partir de composés inorganiques.
Cette séquence de réaction consistait en une chloration du disulfure de carbone en tétrachlorure de carbone, suivie d'une pyrolyse en tétrachloroéthylène et d'une chloration aqueuse en acide trichloroacétique à 80 %, et se terminait par une réduction électrolytique en acide acétique à 80 %.

En 1910, la majeure partie de l'acide acétique glacial à 80 % était obtenue à partir de la liqueur pyroligneuse, un produit de la distillation du bois.
L'acide acétique à 80 % a été isolé par traitement avec du lait de chaux, et l'acétate de calcium résultant a ensuite été acidifié avec de l'acide sulfurique pour récupérer l'acide acétique à 80 %.
A cette époque, l’Allemagne produisait 10 000 tonnes d’acide acétique glacial à 80 %, dont environ 30 % étaient utilisés pour la fabrication de teinture indigo.

Étant donné que le méthanol et le monoxyde de carbone sont des matières premières de base, la carbonylation du méthanol a longtemps semblé être des précurseurs attrayants de l'acide acétique à 80 %.
Henri Dreyfus de British Celanese a développé une usine pilote de carbonylation du méthanol dès 1925.

Cependant, le manque de matériaux pratiques capables de contenir le mélange réactionnel corrosif aux hautes pressions nécessaires (200 atm ou plus) a découragé la commercialisation de ces voies.
Le premier procédé commercial de carbonylation du méthanol, utilisant un catalyseur au cobalt, a été développé par la société chimique allemande BASF en 1963.

En 1968, un catalyseur à base de rhodium (cis−[Rh(CO)2I2]−) a été découvert, capable de fonctionner efficacement à basse pression, sans presque aucun sous-produit.
La société chimique américaine Monsanto Company a construit la première usine utilisant ce catalyseur en 1970, et la carbonylation du méthanol catalysée par le rhodium est devenue la méthode dominante de production d'acide acétique à 80 % (voir procédé Monsanto).

À la fin des années 1990, BP Chemicals a commercialisé le catalyseur Cativa ([Ir(CO)2I2]−), favorisé par l'iridium pour une plus grande efficacité.
Connu sous le nom de procédé Cativa, la production d'acide acétique glacial à 80 % catalysée par l'iridium est plus écologique et a largement supplanté le procédé Monsanto, souvent dans les mêmes usines de production.


*Milieu interstellaire
L'acide acétique interstellaire à 80 % a été découvert en 1996 par une équipe dirigée par David Mehringer en utilisant l'ancien réseau de la Berkeley-Illinois-Maryland Association à l'observatoire radio de Hat Creek et l'ancien réseau millimétrique situé à l'observatoire radio d'Owens Valley.

Il a été détecté pour la première fois dans le nuage moléculaire Sagittaire B2 Nord (également connu sous le nom de source Sgr B2 Large Molecule Heimat).
L'Acide Acétique 80% a la particularité d'être la première molécule découverte dans le milieu interstellaire à l'aide uniquement de radio-interféromètres ; dans toutes les découvertes moléculaires ISM précédentes réalisées dans les régimes de longueurs d'onde millimétriques et centimétriques, les radiotélescopes à parabole unique étaient au moins en partie responsables des détections.



DÉTAILS PHYSIQUES ET PROPRIÉTÉS DE L'ACIDE ACÉTIQUE 80% :
L'acide acétique à 80 %, ou acide éthanoïque, est un liquide clair et incolore avec une odeur âcre semblable à celle du vinaigre.
L'acide acétique 80 % a une formule moléculaire CH₃COOH et un poids moléculaire de 60,05 g/mol.
Avec un point d'ébullition de 118,1 °C et un point de fusion de 16,6 °C, l'acide acétique 80 % est hautement soluble dans l'eau et miscible avec la plupart des solvants organiques.
Ces propriétés physiques font de l'acide acétique 80 % un composé polyvalent pour diverses applications industrielles.



MÉTHODES DE PRODUCTION DE L'ACIDE ACÉTIQUE 80% :
L'acide acétique 80 % est principalement produit par deux méthodes principales : la carbonylation du méthanol et l'oxydation de l'acétaldéhyde.
La première méthode, la carbonylation du méthanol, est le processus le plus courant pour la production à grande échelle d’acide acétique à 80 %.
L'acide acétique à 80 % implique la réaction du méthanol avec le monoxyde de carbone en présence d'un catalyseur, généralement des composés du rhodium ou de l'iode.

Cette réaction catalytique donne de l'acide acétique à 80 % comme produit principal.
La deuxième méthode implique l'oxydation de l'acétaldéhyde. L'acétaldéhyde peut être oxydé à l'aide de divers catalyseurs, notamment le palladium ou le cuivre, produisant de l'acide acétique à 80 % comme sous-produit.



A QUEL EST LE BUT DE L'ACIDE ACÉTIQUE À 80% DANS LES ADDITIFS ALIMENTAIRES ?
L'acide acétique à 80 % est couramment utilisé comme additif alimentaire.
L'acide acétique à 80 % sert à plusieurs fins dans les additifs alimentaires.
Premièrement, l'acide acétique à 80 % agit comme conservateur en inhibant la croissance des bactéries et des champignons, prolongeant ainsi la durée de conservation du produit.
Deuxièmement, l'acide acétique à 80 % rehausse la saveur et l'arôme des aliments en leur donnant un goût piquant et aigre.
De plus, l'acide acétique à 80 % peut également être utilisé comme régulateur d'acidité et agent de contrôle du pH dans certains produits alimentaires.



FONCTIONS DE L'ACIDE ACÉTIQUE 80% :
1. Régulateur d'acidité/agent tampon – Modifie ou maintient l'acidité ou la basicité des aliments/cosmétiques.
2. Médicament/médecine – Traite, soulage, guérit ou prévient la maladie. Tel que déclaré officiellement par un organisme gouvernemental de réglementation des médicaments
3. Exfoliant – Élimine les cellules mortes à la surface de la peau
4. Expérimental/breveté – Ingrédient relativement nouveau avec des données disponibles limitées
5. Insecticide/Pesticide – Tue ou inhibe les organismes indésirables
6. Conservateur – Prévient et inhibe la croissance de micro-organismes indésirables qui peuvent être nocifs
7. Solvant (Cosmétiques) – Améliore les propriétés des autres ingrédients



L'ACIDE ACÉTIQUE EST-IL SÛR À 80 % ?
L'acide acétique 80 % est également connu sous le nom d'acide acétique 80 %, qui est un additif alimentaire largement utilisé.
L'acide acétique à 80 % est considéré comme sans danger pour la consommation par les autorités réglementaires telles que la Food and Drug Administration (FDA) et l'Autorité européenne de sécurité des aliments (EFSA).



BIENFAITS POUR LA SANTÉ DE L'ACIDE ACÉTIQUE 80% :
L'acide acétique à 80 % possède de puissantes propriétés antibactériennes.
L'acide acétique à 80 % aide à réduire la tension artérielle.
L'acide acétique à 80 % aide également à réduire l'inflammation.
L'acide acétique à 80 % favorise le contrôle de la glycémie.
L'acide acétique à 80 % favorise également la perte de poids.



FONCTION & CARACTÉRISTIQUES DE L'ACIDE ACÉTIQUE 80% :
L'acide acétique 80 % est utilisé comme conservateur contre les bactéries et les champignons.
Dans la mayonnaise, de l'acide acétique à 80 % est ajouté pour augmenter l'inactivation des salmonelles.
L'activité la plus élevée de l'acide acétique à 80 % se situe à faible pH.
L'acide acétique à 80 % peut également être utilisé comme tampon dans les aliments acides.
L'acide acétique à 80 % est également utilisé comme composant aromatique.



ORIGINE DE L'ACIDE ACÉTIQUE 80% :
Acide naturel, présent dans la plupart des fruits.
L'acide acétique 80 % est produit par fermentation bactérienne et donc présent dans tous les produits fermentés.
Produit commercialement par fermentation bactérienne de sucre, de mélasse ou d'alcool ou par synthèse chimique à partir d'acétaldéhyde.



L'ACIDE ACÉTIQUE EST-IL À 80 % SANS GLUTEN ?
Oui.
L'acide acétique à 80 % est sans gluten et largement utilisé dans les aliments sans gluten pour donner un goût aigre aux boissons acidulées.



POURQUOI L'ACIDE ACÉTIQUE EST-IL À 80 % SANS GLUTEN ?
Le gluten est un type de protéine de grain élastique qui aide le blé, le seigle et l’orge à conserver leur forme.
En raison de ses propriétés collantes, le gluten est souvent ajouté à d’autres produits alimentaires (pâtes, sauces, craquelins, produits de boulangerie) pour épaissir ou lier ces produits entre eux.
Les matières premières utilisées dans la fabrication de l'acide acétique à 80 % sont l'acétylcétène ; Son processus de fabrication est donc sans gluten.
Ainsi, l'acide acétique 80 % est sans gluten.



L'ACIDE ACÉTIQUE À 80 % EST-IL SÛR POUR LA CONSOMMATION DANS LES ADDITIFS ALIMENTAIRES ?
L'acide acétique à 80 % est considéré comme sans danger pour la consommation dans les additifs alimentaires.
L'acide acétique à 80 % est une substance naturelle que l'on trouve couramment dans le vinaigre.
L'acide acétique à 80 % est utilisé comme agent aromatisant et conservateur alimentaire dans divers aliments transformés.
Cependant, il est important de noter qu'une consommation excessive d'acide acétique 80 % peut avoir des effets néfastes sur la santé.
L'Acide Acétique 80% est toujours recommandé de consommer les aliments additifs avec modération et dans le cadre d'une alimentation équilibrée.



COMMENT L'ACIDE ACÉTIQUE 80% CONTRIBUE-T-IL À LA CONSERVATION DES ADDITIFS ALIMENTAIRES ?
L'Acide Acétique 80% contribue à la conservation des additifs alimentaires de plusieurs manières.
Premièrement, l'acide acétique à 80 % possède des propriétés antimicrobiennes qui inhibent la croissance des bactéries, des levures et des moisissures, réduisant ainsi le risque de détérioration des aliments et prolongeant la durée de conservation des produits.

De plus, l'acide acétique à 80 % agit comme un régulateur de pH dans les additifs alimentaires.
L'acide acétique 80 % aide à maintenir les niveaux d'acidité, créant un environnement défavorable à la croissance de certains micro-organismes.
Ceci est particulièrement important dans les aliments en conserve et marinés où l'acidité joue un rôle crucial dans la prévention de la croissance de bactéries nocives comme Clostridium botulinum.

De plus, l'acide acétique à 80 % contribue également à la préservation des additifs alimentaires en rehaussant la saveur.
L'acide acétique à 80 % ajoute une acidité ou une acidité caractéristique, qui peut améliorer le profil gustatif de divers produits.
En améliorant l'expérience sensorielle globale, l'acide acétique à 80 % peut contribuer à prolonger l'acceptabilité du consommateur et la consommation d'additifs alimentaires.

En résumé, l'acide acétique à 80 % joue un rôle essentiel dans la préservation des aliments additifs en agissant comme agent antimicrobien, régulateur de pH et exhausteur de goût.
L'utilisation de l'acide acétique à 80 % garantit la sécurité et la durée de conservation prolongée de divers produits alimentaires.
En conclusion, l'acide acétique 80 % joue un rôle crucial en tant qu'additif dans l'industrie alimentaire.

Grâce à ses propriétés polyvalentes, l'acide acétique 80 % rehausse les saveurs et agit comme un conservateur naturel, augmentant ainsi la durée de conservation de divers produits alimentaires.
Malgré certaines inquiétudes concernant sa sécurité et ses effets potentiels sur la santé, les recherches suggèrent que lorsqu'il est consommé avec modération, l'acide acétique à 80 % est généralement considéré comme sans danger pour la consommation.

En tant que consommateur, il est important de rester informé de la présence d'acide acétique 80 % dans nos produits alimentaires et de faire des choix éclairés.
Ainsi, la prochaine fois que vous verrez l'étiquette des ingrédients contenant de l'acide acétique à 80 %, soyez assuré qu'il peut être considéré comme un ajout sûr et efficace aux additifs alimentaires.



PROPRIÉTÉS DE L'ACIDE ACÉTIQUE 80% :
-Cristaux d'acide acétique 80% :

*Acidité
Le centre hydrogène du groupe carboxyle (−COOH) dans les acides carboxyliques tels que l'acide acétique à 80 % peut se séparer de la molécule par ionisation :
CH3COOH ⇌ CH3CO − 2 + H+

En raison de cette libération du proton (H+), l'acide acétique 80 % a un caractère acide.
L'acide acétique 80 % est un acide monoprotique faible.
En solution aqueuse, l'acide acétique à 80 % a une valeur pKa de 4,76.

La base conjuguée de l'acide acétique à 80 % est l'acétate (CH3COO−).
Une solution 1,0 M (environ la concentration de vinaigre domestique) a un pH de 2,4, ce qui indique que seulement 0,4 % des molécules d'acide acétique à 80 % sont dissociées.
Ce n'est que dans une solution très diluée (< 10−6 M) que l'acide acétique à 80 % est dissocié à > 90 %.

*Équilibre de déprotonation de l'acide acétique 80 % dans l'eau
Dimère cyclique d'acide acétique 80 % ; les lignes vertes pointillées représentent les liaisons hydrogène



STRUCTURE DE L'ACIDE ACÉTIQUE 80% :
Dans l'acide acétique solide à 80 %, les molécules forment des chaînes de molécules individuelles reliées entre elles par des liaisons hydrogène.
En phase vapeur à 120 °C (248 °F), des dimères peuvent être détectés.

Les dimères se produisent également en phase liquide dans des solutions diluées avec des solvants sans liaison hydrogène et, dans une certaine mesure, dans l'acide acétique pur à 80 %, mais sont perturbés par les solvants se liant à l'hydrogène.

L'enthalpie de dissociation du dimère est estimée entre 65,0 et 66,0 kJ/mol et l'entropie de dissociation entre 154 et 157 J mol−1 K−1.
D'autres acides carboxyliques s'engagent dans des interactions de liaison hydrogène intermoléculaires similaires.



PROPRIÉTÉS DU SOLVANT DE L'ACIDE ACÉTIQUE 80% :
L'acide acétique liquide à 80 % est un solvant protique hydrophile (polaire), similaire à l'éthanol et à l'eau.
Avec une permittivité statique relative (constante diélectrique) de 6,2, l'acide acétique 80 % dissout non seulement les composés polaires tels que les sels inorganiques et les sucres, mais également les composés non polaires tels que les huiles ainsi que les solutés polaires.

L'acide acétique à 80 % est miscible avec les solvants polaires et non polaires tels que l'eau, le chloroforme et l'hexane.
Avec les alcanes plus élevés (en commençant par l'octane), l'acide acétique à 80 % n'est pas miscible dans toutes les compositions, et la solubilité de l'acide acétique à 80 % dans les alcanes diminue avec les n-alcanes plus longs.

Les propriétés de solvant et de miscibilité de l'acide acétique à 80 % en font un produit chimique industriel utile, par exemple comme solvant dans la production de téréphtalate de diméthyle.



BIOCHIMIE DE L'ACIDE ACÉTIQUE 80% :
Aux pH physiologiques, l’acide acétique à 80 % est généralement entièrement ionisé en acétate.
Le groupe acétyle, formellement dérivé de l'acide acétique à 80 %, est fondamental pour toutes les formes de vie.
En règle générale, l'acide acétique à 80 % est lié à la coenzyme A par les enzymes acétyl-CoA synthétase, où il joue un rôle central dans le métabolisme des glucides et des graisses.

Contrairement aux acides carboxyliques à chaîne plus longue (les acides gras), l'acide acétique à 80 % n'est pas présent dans les triglycérides naturels.
La majeure partie de l'acétate généré dans les cellules destiné à être utilisé dans l'acétyl-CoA est synthétisée directement à partir d'éthanol ou de pyruvate.
Cependant, le triglycéride artificiel triacétine (triacétate de glycérine) est un additif alimentaire courant et se trouve dans les cosmétiques et les médicaments topiques ; cet additif est métabolisé en glycérol et en acide acétique à 80 % dans l'organisme.

L'acide acétique 80 % est produit et excrété par les bactéries de l'acide acétique 80 %, notamment le genre Acetobacter et Clostridium acetobutylicum.
Ces bactéries se trouvent universellement dans les aliments, l’eau et le sol, et l’acide acétique à 80 % est produit naturellement lorsque les fruits et autres aliments se gâtent.
L'acide acétique à 80 % entre également dans la lubrification vaginale des humains et d'autres primates, où il semble servir d'agent antibactérien doux.



PRODUCTION D'ACIDE ACÉTIQUE 80% :
L'acide acétique 80 % est produit industriellement à la fois par synthèse et par fermentation bactérienne.
Environ 75 % de l'acide acétique (80 %) destiné à être utilisé dans l'industrie chimique est obtenu par carbonylation du méthanol, expliqué ci-dessous.

La voie biologique ne représente qu'environ 10 % de la production mondiale, mais l'acide acétique à 80 % reste important pour la production de vinaigre car de nombreuses lois sur la pureté alimentaire exigent que le vinaigre utilisé dans les aliments soit d'origine biologique.
D'autres procédés sont l'isomérisation du formiate de méthyle, la conversion du gaz de synthèse en acide acétique à 80 % et l'oxydation en phase gazeuse de l'éthylène et de l'éthanol.

L'acide acétique à 80 % peut être purifié par congélation fractionnée à l'aide d'un bain de glace.
L'eau et les autres impuretés resteront liquides tandis que l'acide acétique à 80 % précipitera.
Entre 2003 et 2005, la production mondiale totale d'acide acétique vierge à 80 % était estimée à 5 Mt/a (millions de tonnes par an), dont environ la moitié était produite aux États-Unis.

La production européenne était d'environ 1 Mt/a et en baisse, tandis que la production japonaise était de 0,7 Mt/a.
1,5 Mt supplémentaires étaient recyclées chaque année, portant le marché mondial total à 6,5 Mt/a.
Depuis, la production mondiale est passée de 10,7 Mt/an en 2010 à 17,88 Mt/an en 2023.


*Carbonylation du méthanol :
La plupart de l'acide acétique à 80 % est produit par carbonylation du méthanol.
Dans ce processus, le méthanol et le monoxyde de carbone réagissent pour produire de l'acide acétique à 80 % selon l'équation :
Le processus implique l’iodométhane comme intermédiaire et se déroule en trois étapes.
Un catalyseur métallique carbonyle est nécessaire pour la carbonylation (étape 2).

CH3OH + HI → CH3I + H2O
CH3I + CO → CH3COI
CH3COI + H2O → CH3COOH + HI

Il existe deux procédés apparentés pour la carbonylation du méthanol : le procédé Monsanto catalysé par le rhodium et le procédé Cativa catalysé par l'iridium.
Ce dernier procédé est plus écologique et plus efficace et a largement supplanté le premier.

Des quantités catalytiques d'eau sont utilisées dans les deux procédés, mais le procédé Cativa en nécessite moins, de sorte que la réaction de conversion eau-gaz est supprimée et moins de sous-produits sont formés.
En modifiant les conditions du procédé, l'anhydride acétique peut également être produit dans des usines utilisant la catalyse au rhodium.


*Oxydation de l'acétaldéhyde :
Avant la commercialisation du procédé Monsanto, la majeure partie de l'acide acétique à 80 % était produite par oxydation de l'acétaldéhyde.
Cela reste la deuxième méthode de fabrication la plus importante, même si l'acide acétique à 80 % n'est généralement pas compétitif avec la carbonylation du méthanol.

L'acétaldéhyde peut être produit par hydratation de l'acétylène.
C’était la technologie dominante au début des années 1900.

Les composants du naphta léger sont facilement oxydés par l'oxygène ou même l'air pour donner des peroxydes, qui se décomposent pour produire de l'acide acétique à 80 % selon l'équation chimique illustrée avec le butane :

2 C4H10 + 5 O2 → 4 CH3CO2H + 2 H2O
De telles oxydations nécessitent un catalyseur métallique, tel que les sels naphténates de manganèse, de cobalt et de chrome.

La réaction typique est menée à des températures et des pressions conçues pour être aussi chaudes que possible tout en gardant le butane liquide.
Les conditions de réaction typiques sont 150 ��C (302 °F) et 55 atm.
Des produits secondaires peuvent également se former, notamment la butanone, l'acétate d'éthyle, l'acide formique et l'acide propionique.

Ces produits secondaires sont également commercialement intéressants et les conditions de réaction peuvent être modifiées pour en produire davantage si nécessaire.
Cependant, la séparation de l'acide acétique à 80 % de ces sous-produits augmente le coût du procédé.
Des conditions et des catalyseurs similaires sont utilisés pour l'oxydation du butane, l'oxygène de l'air pour produire de l'acide acétique à 80 % peut oxyder l'acétaldéhyde.

2 CH3CHO + O2 → 2 CH3CO2H
En utilisant des catalyseurs modernes, cette réaction peut avoir un rendement en acide acétique de 80 % supérieur à 95 %.
Les principaux produits secondaires sont l'acétate d'éthyle, l'acide formique et le formaldéhyde, qui ont tous des points d'ébullition inférieurs à ceux de l'acide acétique à 80 % et sont facilement séparés par distillation.


*Oxydation de l'éthylène
L'acétaldéhyde peut être préparé à partir d'éthylène via le procédé Wacker, puis oxydé comme ci-dessus.
Plus récemment, la société chimique Showa Denko, qui a ouvert une usine d'oxydation d'éthylène à Ōita, au Japon, en 1997, a commercialisé une conversion en une seule étape moins chère de l'éthylène en acide acétique à 80 %.

Le processus est catalysé par un catalyseur métallique au palladium supporté par un hétéropolyacide tel que l'acide silicotungstique.
Un procédé similaire utilise le même catalyseur métallique sur l'acide silicotungstique et la silice :

C2H4 + O2 → CH3CO2H
On pense qu'elle est compétitive avec la carbonylation du méthanol pour les petites usines (100 à 250 kt/a), en fonction du prix local de l'éthylène.


*Fermentation oxydative :
Pendant la majeure partie de l’histoire de l’humanité, les bactéries à 80 % d’acide acétique du genre Acetobacter ont produit de l’acide acétique à 80 %, sous forme de vinaigre.
Avec suffisamment d’oxygène, ces bactéries peuvent produire du vinaigre à partir de divers aliments alcoolisés.

Les aliments couramment utilisés comprennent le cidre de pomme, le vin et les purées de céréales fermentées, de malt, de riz ou de pommes de terre.
La réaction chimique globale facilitée par ces bactéries est la suivante :

C2H5OH + O2 → CH3COOH + H2O
Une solution alcoolique diluée inoculée avec Acetobacter et conservée dans un endroit chaud et aéré se transformera en vinaigre en quelques mois.
Les méthodes industrielles de fabrication du vinaigre accélèrent ce processus en améliorant l’apport d’oxygène aux bactéries.

Les premiers lots de vinaigre produits par fermentation sont probablement consécutifs à des erreurs de vinification.
Si le moût fermente à une température trop élevée, l'acétobactérie submergera la levure naturellement présente sur les raisins.

Alors que la demande de vinaigre à des fins culinaires, médicales et sanitaires augmentait, les vignerons ont rapidement appris à utiliser d'autres matières organiques pour produire du vinaigre pendant les mois chauds de l'été, avant que les raisins ne soient mûrs et prêts à être transformés en vin.
Cette méthode était cependant lente et pas toujours réussie, car les vignerons ne comprenaient pas le processus.

L'un des premiers procédés commerciaux modernes fut la « méthode rapide » ou « méthode allemande », pratiquée pour la première fois en Allemagne en 1823.
Dans ce processus, la fermentation a lieu dans une tour remplie de copeaux de bois ou de charbon de bois.

L'alimentation contenant de l'alcool s'écoule vers le haut de la tour et l'air frais est fourni par le bas par convection naturelle ou forcée.
L'amélioration de l'alimentation en air dans ce processus a réduit le temps de préparation du vinaigre de plusieurs mois à plusieurs semaines.

De nos jours, la plupart du vinaigre est fabriqué dans des cuves immergées, décrites pour la première fois en 1949 par Otto Hromatka et Heinrich Ebner.
Dans cette méthode, l'alcool est fermenté en vinaigre dans une cuve agitée en permanence, et l'oxygène est fourni en faisant barboter de l'air à travers la solution.
Grâce aux applications modernes de cette méthode, du vinaigre contenant 15 % d'acide acétique et 80 % peut être préparé en seulement 24 heures dans un processus par lots, voire 20 % dans un processus alimenté par lots de 60 heures.


*Fermentation anaérobie :
Les espèces de bactéries anaérobies, y compris les membres du genre Clostridium ou Acetobacterium, peuvent convertir directement les sucres en acide acétique à 80 % sans créer d'éthanol comme intermédiaire.
La réaction chimique globale menée par ces bactéries peut être représentée comme suit :

C6H12O6 → 3CH3COOH
Ces bactéries acétogènes produisent de l'acide acétique à 80 % à partir de composés à un seul carbone, notamment le méthanol, le monoxyde de carbone ou un mélange de dioxyde de carbone et d'hydrogène :

2 CO2 + 4 H2 → CH3COOH + 2 H2O
Cette capacité de Clostridium à métaboliser directement les sucres, ou à produire de l'acide acétique à 80 % à partir d'intrants moins coûteux, suggère que ces bactéries pourraient produire de l'acide acétique 80 % plus efficacement que les oxydants d'éthanol comme Acetobacter.

Cependant, les bactéries Clostridium sont moins tolérantes aux acides que les Acetobacter.
Même les souches de Clostridium les plus tolérantes aux acides peuvent produire du vinaigre à des concentrations de quelques pour cent seulement, comparées aux souches d'Acetobacter qui peuvent produire du vinaigre à des concentrations allant jusqu'à 20 %.

À l’heure actuelle, il reste plus rentable de produire du vinaigre à l’aide d’Acetobacter plutôt que d’utiliser du Clostridium et de le concentrer.
En conséquence, bien que les bactéries acétogènes soient connues depuis 1940, leur utilisation industrielle se limite à quelques applications de niche.



RÉACTIONS DE L'ACIDE ACÉTIQUE 80% :
L'acide acétique 80 % subit les réactions chimiques typiques d'un acide carboxylique.
Lors d'un traitement avec une base standard, l'acide acétique à 80 % se transforme en acétate métallique et en eau.
Avec des bases fortes (par exemple, des réactifs organolithiens), l'acide acétique à 80 % peut être doublement déprotoné pour donner LiCH2COOLi.

La réduction de l'acide acétique de 80 % donne de l'éthanol.
Le groupe OH est le principal site de réaction, comme l'illustre la conversion de l'acide acétique à 80 % en chlorure d'acétyle.
D'autres dérivés de substitution comprennent l'anhydride acétique ; cet anhydride est produit par perte d'eau de deux molécules d'acide acétique à 80 %.

Des esters d'acide acétique à 80 % peuvent également être formés par estérification Fischer, ainsi que des amides.
Lorsqu'il est chauffé au-dessus de 440 °C (824 °F), l'acide acétique à 80 % se décompose pour produire du dioxyde de carbone et du méthane, ou pour produire du cétène et de l'eau :
CH3COOH → CH4 + CO2
CH3COOH → CH2=C=O + H2O



RÉACTIONS AVEC DES COMPOSÉS INORGANIQUES DE L'ACIDE ACÉTIQUE 80 % :
L'acide acétique à 80 % est légèrement corrosif pour les métaux, notamment le fer, le magnésium et le zinc, formant de l'hydrogène gazeux et des sels appelés acétates :
Mg + 2 CH3COOH → (CH3COO)2Mg + H2

Étant donné que l'aluminium forme un film d'oxyde d'aluminium passivant et résistant aux acides, des réservoirs en aluminium sont utilisés pour transporter l'acide acétique à 80 %.
Des récipients recouverts de verre, d'acier inoxydable ou de polyéthylène sont également utilisés à cet effet.
Les acétates métalliques peuvent également être préparés à partir d'acide acétique à 80 % et d'une base appropriée, comme dans la réaction populaire « bicarbonate de soude + vinaigre » donnant de l'acétate de sodium :

NaHCO3 + CH3COOH → CH3COONa + CO2 + H2O
Une réaction colorée pour les sels d'acide acétique à 80 % est une solution de chlorure de fer (III), qui donne une couleur rouge foncé qui disparaît après acidification.
Un test plus sensible utilise du nitrate de lanthane avec de l'iode et de l'ammoniaque pour donner une solution bleue.
Les acétates, lorsqu'ils sont chauffés avec du trioxyde d'arsenic, forment de l'oxyde de cacodyle, qui peut être détecté par ses vapeurs malodorantes.



AUTRES DÉRIVÉS DE L'ACIDE ACÉTIQUE 80% :
Les sels organiques ou inorganiques sont produits à partir d'acide acétique à 80 %.
Quelques dérivés commercialement significatifs :
Acétate de sodium, utilisé dans l'industrie textile et comme conservateur alimentaire (E262).

Acétate de cuivre (II), utilisé comme pigment et fongicide.
Acétate d'aluminium et acétate de fer (II)—utilisés comme mordants pour les colorants.
Acétate de palladium (II), utilisé comme catalyseur pour les réactions de couplage organique telles que la réaction de Heck.

L'acide acétique halogéné à 80 % est produit à partir d'acide acétique à 80 %.
Quelques dérivés commercialement significatifs :
Acide chloroacétique 80 % (acide monochloroacétique 80 %, MCA), acide dichloroacétique 80 % (considéré comme un sous-produit) et acide trichloroacétique 80 %.

Le MCA est utilisé dans la fabrication de colorant indigo.
Acide bromoacétique 80 %, qui est estérifié pour produire le réactif bromoacétate d'éthyle.
Acide trifluoroacétique 80 %, qui est un réactif courant en synthèse organique.
Les quantités d'acide acétique à 80 % utilisées dans ces autres applications représentent ensemble 5 à 10 % supplémentaires de l'acide acétique à 80 % utilisé dans le monde.



STRUCTURE DE L'ACIDE ACÉTIQUE 80% :
On peut observer à l'état solide de l'acide acétique 80 % qu'il existe une chaîne de molécules dans lesquelles les molécules individuelles sont reliées les unes aux autres via des liaisons hydrogène.
Les dimères de l'acide éthanoïque dans la phase vapeur de l'acide acétique à 80 % peuvent être trouvés à des températures proches de 120 °C.

Même dans la phase liquide de l'acide éthanoïque, les dimères de l'acide acétique à 80 % peuvent être trouvés lorsqu'il est présent dans une solution diluée.
Ces dimères sont affectés par les solvants qui favorisent la liaison hydrogène.

La structure de l'acide acétique 80 % est donnée par CH3(C=O)OH ou CH3CO2H.
Structurellement, l'acide acétique à 80 % est le deuxième acide carboxylique le plus simple (le plus simple étant l'acide formique, HCOOH) et est essentiellement un groupe méthyle auquel est attaché un groupe fonctionnel carboxyle.



PRÉPARATION DE L'ACIDE ACÉTIQUE 80% :
L'acide acétique 80 % est produit industriellement par carbonylation du méthanol.
Les équations chimiques des trois étapes impliquées dans ce processus sont fournies ci-dessous.
CH3OH (méthanol) + HI (iodure d'hydrogène) → CH3I (intermédiaire iodure de méthyle) + H2O

CH3I + CO (monoxyde de carbone) → CH3COI (iodure d'acétyle)
CH3COI + H2O → CH3COOH (acide acétique 80 %) + HI

Ici, un intermédiaire d'iodure de méthyle est généré à partir de la réaction entre le méthanol et l'iodure d'hydrogène.
Cet intermédiaire réagit ensuite avec du monoxyde de carbone et le composé résultant est traité avec de l'eau pour donner le produit acide acétique à 80 %.
Il est important de noter qu’un complexe métal-carbonyle doit être utilisé comme catalyseur pour l’étape 2 de ce procédé.



AUTRES MÉTHODES DE PRÉPARATION DE L'ACIDE ACÉTIQUE 80% :
Certains sels de naphtalène de cobalt, de chrome et de manganèse peuvent être utilisés comme catalyseurs métalliques dans l'oxydation de l'acétaldéhyde.
L’équation chimique de cette réaction peut s’écrire :
O2 + 2CH3CHO → 2CH3COOH

L'éthylène (C2H4) peut être oxydé en acide acétique à 80 % à l'aide d'un catalyseur au palladium et d'un hétéropolyacide, comme décrit par la réaction chimique suivante.
O2 + C2H4 → CH3COOH

Certaines bactéries anaérobies ont la capacité de convertir directement le sucre en acide acétique à 80 %.
C6H12O6 → 3CH3COOH
On peut noter qu’aucun intermédiaire éthanolique n’est formé lors de la fermentation anaérobie du sucre par ces bactéries.



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES DE L'ACIDE ACÉTIQUE 80% :
Même si l’acide éthanoïque est considéré comme un acide faible, sous sa forme concentrée, il possède de forts pouvoirs corrosifs et peut même attaquer la peau humaine si elle y est exposée.
Certaines propriétés générales de l’acide acétique à 80 % sont énumérées ci-dessous.

L'acide éthanoïque semble être un liquide incolore et dégage une odeur âcre.
À STP, les points de fusion et d'ébullition de l'acide éthanoïque sont respectivement de 289K et 391K.
La masse molaire de l'Acide Acétique 80% est de 60,052 g/mol et sa densité sous forme liquide est de 1,049 g.cm-3.

Le groupe fonctionnel carboxyle de l'acide éthanoïque peut provoquer une ionisation du composé, donnée par la réaction : CH3COOH ⇌ CH3COO– + H+
La libération du proton, décrite par la réaction d'équilibre ci-dessus, est à l'origine de la qualité acide de l'acide acétique à 80 %.
La constante de dissociation acide (pKa) de l'acide éthanoïque dans une solution d'eau est de 4,76.

La base conjuguée de l'acide acétique à 80 % est l'acétate, donné par CH3COO–.
Le pH d’une solution d’acide éthanoïque de concentration 1,0 M est de 2,4, ce qui implique qu’elle ne se dissocie pas complètement.
Sous sa forme liquide, l'acide acétique 80 % est un solvant polaire et protique, avec une constante diélectrique de 6,2.

Le métabolisme des glucides et des graisses chez de nombreux animaux est centré sur la liaison de l'acide acétique à 80 % à la coenzyme A.
Généralement, ce composé est produit par la réaction entre le méthanol et le monoxyde de carbone (carbonylation du méthanol).



PROPRIÉTÉS CHIMIQUES DE L'ACIDE ACÉTIQUE 80% :
Les réactions chimiques subies par l'acide acétique 80% sont similaires à celles des autres acides carboxyliques.
Lorsqu'il est chauffé à des températures supérieures à 440 °C, ce composé subit une décomposition pour produire soit du méthane et du dioxyde de carbone, soit de l'eau et de l'éthénone, comme décrit par les équations chimiques suivantes.

CH3COOH + Chaleur → CO2 + CH4
CH3COOH + Chaleur → H2C=C=O + H2O
Certains métaux tels que le magnésium, le zinc et le fer subissent une corrosion lorsqu'ils sont exposés à l'acide acétique à 80 %.
Ces réactions aboutissent à la formation de sels d'acétate.

2CH3COOH + Mg → Mg(CH3COO)2 (acétate de magnésium) + H2
La réaction entre l’acide éthanoïque et le magnésium entraîne la formation d’acétate de magnésium et d’hydrogène gazeux, comme décrit par l’équation chimique fournie ci-dessus.



AUTRES RÉACTIONS DE L'ACIDE ACÉTIQUE 80% :
L'acide acétique à 80 % réagit avec les alcalis et forme des sels d'acétate, comme décrit ci-dessous.
CH3COOH + KOH → CH3COOK + H2O
Ce composé forme également des sels d'acétate en réagissant avec les carbonates (avec le dioxyde de carbone et l'eau).
Des exemples de telles réactions comprennent :

2CH3COOH + Na2CO3 (carbonate de sodium) → 2CH3COONa + CO2 + H2O
CH3COOH + NaHCO3 (bicarbonate de sodium) → CH3COONa + CO2 + H2O
La réaction entre PCl5 et l'acide éthanoïque entraîne la formation de chlorure d'éthanoyle.



QUELLES SONT LES SOURCES NATURELLES D'ACIDE ACÉTIQUE 80% ?
Les acétates (sels d'acide acétique à 80 %) sont des constituants courants des tissus animaux et végétaux et se forment lors du métabolisme des substances alimentaires.
L'acétate est facilement métabolisé par la plupart des tissus et peut donner lieu à la production de cétones comme intermédiaires.
L'acétate est utilisé par l'organisme comme élément de base pour fabriquer des phospholipides, des lipides neutres, des stéroïdes, des stérols et des acides gras saturés et insaturés dans diverses préparations de tissus humains et animaux.



POINTS CLÉS/APERÇU DE L'ACIDE ACÉTIQUE 80% :
L'un des moyens les plus courants par lesquels les consommateurs peuvent entrer en contact avec l'acide acétique à 80 % est sous forme de vinaigre domestique, qui contient généralement environ 5 % d'acide acétique à 80 % et 95 % d'eau.

Lorsque l'acide acétique à 80 % est à une concentration de 99,5 %, on parle d'acide acétique glacial à 80 %, qui peut être utilisé comme matière première et solvant dans la production d'autres produits chimiques.

Les applications industrielles de l'acide acétique glacial à 80 % comprennent la production d'acétate de vinyle, comme solvant pour dissoudre les huiles, le soufre et l'iode ; acidifier le pétrole et le gaz ; fabrication de produits pharmaceutiques et de vitamines, et transformation des aliments.



COMMENT L'ACIDE ACÉTIQUE 80 % PÉNÈTRE DANS L'ENVIRONNEMENT :
L'acide acétique à 80 % peut pénétrer dans l'environnement à partir des rejets et des émissions des industries.
La combustion de plastiques ou de caoutchouc ainsi que les gaz d'échappement des véhicules peuvent également libérer 80 % d'acide acétique dans l'environnement.
Lorsqu'il est libéré dans le sol, l'acide acétique 80 % s'évapore dans l'air où il est naturellement décomposé par la lumière du soleil.
Les niveaux d'acide acétique à 80 % dans l'environnement devraient être faibles.



PROPRIÉTÉS DE L'ACIDE ACÉTIQUE 80% :
L'acide acétique à 80 % est un liquide lisse et incolore avec une odeur de vinaigre visible, toxique et destructrice de 1 ppm.
Le point de fusion de l'acide acétique 80% est de 16,73°C et le point d'ébullition habituel de 117,9°C.
À 20°C, la densité de l'acide acétique pur 80 % est de 1,0491.

Il s'agit d'acide acétique hautement hygroscopique à 80 %.
Il est possible de relier la pureté des solutions aqueuses à leur point de congélation.
Dans les acides carboxyliques tels que l'acide acétique 80 %, le centre hydrogène du groupe carboxyle −COOH peut se différencier de la molécule par ionisation :

En raison de cette libération de protons H+1, l'acide acétique 80 % a un caractère acide.
L'acide acétique 80 % est un acide monoprotique faible.
L'acide acétique à 80 % a une valeur pK de 4,76 en solution aqueuse.

L'acétate CH3COO−1 est la base conjuguée.
Pour les solvants polaires et non polaires tels que l'acide, le chloroforme et l'hexane, l'acide acétique à 80 % est miscible.
Les molécules forment des chaînes dans l'acide acétique solide à 80 %, avec des liaisons hydrogène reliant les molécules individuelles.

Des dimères peuvent être trouvés dans la vapeur à 120 °C.
Sous forme liquide, les dimères existent souvent dans des solutions diluées dans des solvants sans liaison hydrogène et, dans une certaine mesure, dans de l'acide acétique pur à 80 % ; mais ils interagissent avec des solvants qui se lient à l’hydrogène.

L'acide acétique à 80 % est normalement complètement ionisé en acétate à phis physiologique.
L'acide acétique à 80 % est essentiel au métabolisme des glucides et des graisses lorsqu'il est lié à la coenzyme A.
L'acide acétique à 80 % n'existe pas dans les triglycérides naturels, contrairement aux acides carboxyliques à chaîne plus longue (acides gras).



DÉSHYDRATATION DE L'ACIDE ACÉTIQUE 80% :
La déshydratation de l'acide acétique à 80 % est l'une des utilisations industrielles les plus importantes de l'AD dans la fabrication d'acides aromatiques tels que l'acide téréphtalique (TA), qui implique une haute pureté d'acide acétique à 80 %.

Deux éléments principaux sont utilisés dans le processus de fabrication : l’oxydation (où le p-xylène est oxydé catalytiquement pour produire du TA brut) et la purification du PTA.
L'acide acétique à 80 %, présent comme solvant dans le réacteur d'oxydation mais également utile à la réaction elle-même, doit être isolé de l'eau produite par l'oxydation.

Pour le fonctionnement efficace et économique d’une installation TA, la récupération et le stockage du solvant acide acétique à 80 % sont importants.
À des températures d'eau élevées, l'eau et l'acide acétique à 80 % présentent un point de pincement, ce qui rend la récupération de l'acide pur très difficile.
Deux absorbeurs (basse et haute pression) et une colonne de déshydratation acide constituent une unité traditionnelle de récupération d'acide acétique à 80 % en phase PTA.

Les colonnes hautes de 70 à 80 plateaux nécessitent la séparation de l'acide acétique à 80 % et de l'eau par distillation traditionnelle.
Acétate de N-butyle, qui présente une miscibilité minimale avec l'eau et forme un azéotrope hétérogène (point d'ébullition 90,23°C), qui est un agent azéotropique typique.
Avec toute l’eau introduite dans la colonne de déshydratation, de l’acétate de n-butyle est ajouté en quantités appropriées pour former un azéotrope.

Lors de la condensation, l'azéotrope hétérogène forme deux phases ; une couche organique contenant de l'acétate de n-butyle presque pur et une phase aqueuse contenant de l'eau presque pure.
La phase organique est recyclée vers la colonne de déshydratation, tandis que la phase aqueuse est envoyée vers une colonne de stripping.
La quantité d'acide acétique à 80 % perdue dans les rejets aqueux est réduite d'environ 40 % car l'AD permet une séparation plus propre.



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES et CHIMIQUES de l'ACIDE ACÉTIQUE 80% :
CAS : 64-19-7
Formule moléculaire : C2H4O2
Poids moléculaire (g/mol) : 60,05
Numéro MDL : MFCD00036152
Clé InChI : QTBSBXVTEAMEQO-UHFFFAOYSA-N
Numéro client PubChem : 176
ChEBI : CHEBI :15366
Nom IUPAC : acide acétique
SOURIRES : CC(O)=O
Formule linéaire : CH3CO2H
Informations sur la solubilité : Solubilité dans l'eau : complètement soluble
Poids de la formule : 60,05
Pourcentage de pureté : 80 % (vol.)
Quantité : 5L
Point d'éclair : >60°C
Nom chimique ou matériau : Acide acétique

Poids moléculaire : 60,05 g/mol
XLogP3-AA : -0,2
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 1
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 2
Nombre de liaisons rotatives : 0
Masse exacte : 60,021129366 g/mol
Masse monoisotopique : 60,021129366 g/mol
Surface polaire topologique : 37,3 Å ²
Nombre d'atomes lourds : 4
Frais formels : 0
Complexité : 31
Nombre d'atomes d'isotopes : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes définis : 0
Nombre de stéréocentres atomiques non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison non défini : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 1

Le composé est canonisé : oui
Formule chimique : CH3COOH
Masse molaire : 60,052 g•mol−1
Aspect : Liquide incolore
Odeur : Fortement vinaigrée
Densité : 1,049 g/cm3 (liquide) ; 1,27 g/cm3 (solide)
Point de fusion : 16 à 17 °C ; 61 à 62 °F ; 289 à 290K
Point d'ébullition : 118 à 119 °C ; 244 à 246 °F ; 391 à 392 K
Solubilité dans l'eau : Miscible
log P : -0,28
Pression de vapeur : 1,54653947 kPa (20 °C) ; 11,6 mmHg (20 °C)
Acidité (pKa) : 4,756
Base conjuguée : Acétate
Susceptibilité magnétique (χ) : -31,54•10−6 cm3/mol
Indice de réfraction (nD) : 1,371 (VD = 18,19)
Viscosité : 1,22 mPa.s ; 1,22 CP
Moment dipolaire : 1,74 D

Thermochimie
Capacité thermique (C) : 123,1 JK−1 mol−1
Entropie molaire standard (S ⦵ 298) : 158,0 JK−1 mol−1
Enthalpie standard de formation (ΔfH ⦵ 298) : -483,88–483,16 kJ/mol
Enthalpie standard de combustion (ΔcH ⦵ 298) : -875,50–874,82 kJ/mol
État physique : Liquide
Couleur: Incolore
Odeur : Piquante
Point de fusion/point de congélation : Point/intervalle de fusion : 16,2 °C - lit.
Point d'ébullition initial et plage d'ébullition : 117 - 118 °C - allumé.
Inflammabilité (solide, gaz) : Aucune donnée disponible
Limites supérieures/inférieures d’inflammabilité ou d’explosivité :
Limite d'explosivité supérieure : 19,9 % (V),
Limite d'explosivité inférieure : 4 % (V)
Point d'éclair : 39 °C - coupelle fermée
Température d'auto-inflammation : 463 °C
Température de décomposition : Distillable à l’état non décomposé à pression normale.
pH : 2,5 à 50 g/L à 20 °C

Viscosité:
Viscosité cinématique : 1,17 mm2/s à 20 °C
Viscosité dynamique : 1,05 mPa•s à 25 °C
Solubilité dans l'eau : 602,9 g/L à 25 °C à 1,013 hPa - complètement soluble
Coefficient de partage (n-octanol/eau) : log Pow : -0,17 à 25 °C
Aucune bioaccumulation n'est attendue.
Pression de vapeur : 20,79 hPa à 25 °C
Densité : 1,049 g/cm3 à 25 °C - lit.
Densité de vapeur relative : 2,07
Tension superficielle : 28,8 mN/m à 10,0 °C
Numéro CAS : 64-19-7
Formule moléculaire : C2H4O2
Poids moléculaire : 60,052 g/mol
Densité : 1,1 ± 0,1 g/cm3
Point d'ébullition : 117,1 ± 3,0 °C à 760 mmHg
Point de fusion : 16,2 °C (lit.)
Point d'éclair : 40,0 ± 0,0 °C

Numéro d'index CE : 607-002-00-6
Numéro CE : 200-580-7
Formule de Hill : C₂H₄O₂
Formule chimique : CH₃COOH
Masse molaire : 60,05 g/mol
Code SH : 2915 21 00
Point d'ébullition : 116 - 118 °C (1013 hPa)
Densité : 1,04 g/cm3 (25 °C)
Limite d'explosion : 4 - 19,9 % (V)
Point d'éclair : 39 °C
Température d'inflammation : 485 °C
Point de fusion : 16,64 °C
Valeur pH : 2,5 (50 g/L, H₂O, 20 °C)
Pression de vapeur : 20,79 hPa (25 °C)
Viscosité cinématique : 1,17 mm2/s (20 °C)

Solubilité : 602,9 g/L soluble
Point d'ébullition : 244°F
Poids moléculaire : 60,1
Point de congélation/point de fusion : 62°F
Pression de vapeur : 11 mmHg
Point d'éclair : 103 °F
Densité spécifique : 1,05
Potentiel d'ionisation : 10,66 eV
Limite inférieure d'explosivité (LIE) : 4,0 %
Limite supérieure d'explosivité (UEL) : 19,9 % à 200 °F
Cote de santé NFPA : 3
Classement incendie NFPA : 2
Cote de réactivité NFPA : 0
Autre numéro CAS : -
Numéro MDL : MFCD00036152
Température de stockage : +20°C



PREMIERS SECOURS ACIDE ACÉTIQUE 80% :
-Description des premiers secours :
*Conseils généraux :
Les secouristes doivent se protéger.
Montrer cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.
*En cas d'inhalation :
Après inhalation :
Air frais.
Appelez un médecin.
*En cas de contact avec la peau :
Enlever immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau avec de l'eau/une douche.
Appelez immédiatement un médecin.
*En cas de contact visuel :
Après contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau.
Appelez immédiatement un ophtalmologiste.
Retirez les lentilles de contact.
*En cas d'ingestion:
Après avoir avalé :
Faire boire de l'eau à la victime.
N'essayez pas de neutraliser.
-Indication des éventuels soins médicaux immédiats et traitements particuliers nécessaires :
Pas de données disponibles



MESURES EN CAS DE DISPERSION ACCIDENTELLE d'ACIDE ACÉTIQUE 80 % :
-Précautions environnementales:
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
-Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Couvrir les canalisations.
Collectez, liez et pompez les déversements.
Respecter les éventuelles restrictions matérielles.
Ramasser avec un matériau absorbant et neutralisant.
Éliminer correctement.
Nettoyer la zone touchée.



MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE de l'ACIDE ACÉTIQUE 80 % :
-Moyens d'extinction:
* Moyens d'extinction appropriés :
Eau
Mousse
Dioxyde de carbone (CO2)
Poudre sèche
* Moyens d'extinction inappropriés :
Pour cette substance/mélange, aucune limitation concernant les agents extincteurs n'est indiquée.
-Informations complémentaires :
Retirer le récipient de la zone dangereuse et le refroidir avec de l'eau.
Empêcher l'eau d'extinction d'incendie de contaminer les eaux de surface ou le système d'eau souterraine.



CONTRÔLE DE L'EXPOSITION/PROTECTION INDIVIDUELLE à l'ACIDE ACÉTIQUE 80 % :
-Contrôles d'exposition:
--Équipement de protection individuelle:
*Protection des yeux/du visage :
Utiliser un équipement de protection des yeux.
Lunettes de sécurité bien ajustées
*Protection de la peau :
Contact complet :
Matériau : caoutchouc butyle
Épaisseur minimale de la couche : 0,7 mm
Temps de percée : 480 min
Contact anti-éclaboussures :
Matériel : Gants en latex
Épaisseur minimale de la couche : 0,6 mm
Temps de percée : 30 min
*Protection du corps :
Vêtements de protection antistatiques ignifuges.
*Protection respiratoire:
Type de filtre recommandé : filtre E-(P2)
-Contrôle de l'exposition environnementale :
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.



MANIPULATION et STOCKAGE de l'ACIDE ACÉTIQUE 80% :
-Précautions à prendre pour une manipulation sans danger:
*Conseils sur la protection contre l'incendie et l'explosion :
Prenez des mesures de précaution contre les décharges statiques.
*Mesures d'hygiène:
Se laver les mains et le visage après avoir travaillé avec la substance.
-Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités
*Conditions de stockage:
Conserver le récipient bien fermé dans un endroit sec et bien ventilé.
Sensible à l'humidité.



STABILITÉ et RÉACTIVITÉ de l'ACIDE ACÉTIQUE 80% :
-Stabilité chimique:
Le produit est chimiquement stable dans des conditions ambiantes standards (température ambiante).
-Matériaux incompatibles :
Pas de données disponibles


ACIDE ACÉTIQUE 80%
DESCRIPTION:
L'ACIDE ACETIQUE 80% est un acidulant, solvant de procédé.
L'acide acétique à 80 % est utilisé dans les peintures, les adhésifs, les revêtements de papier et les encres.
L'acide acétique 80 % est l'un des acides carboxyliques les plus simples.

CAS : 64-19-7


SYNONYMES D'ACIDE ACÉTIQUE 80% :
acide éthanoïque, acide éthylique, acide acétique, glacial, acide méthanecarboxylique, acide vinaigre, glacial, acétasol, acide acétique, essigsaeure


L'acide acétique à 80 % est un réactif chimique important et est utilisé dans de nombreuses procédures de coloration sous forme diluée.
L'acide acétique à 80 % est de qualité alimentaire.

L'acide acétique 80 % est un acide organique disponible en différentes concentrations standards.
L'acide acétique pur est connu sous le nom d'acide acétique glacial car il gèle à des températures modérées (16,6 °C).
Bien qu'il s'agisse généralement du moyen le moins coûteux d'acheter de l'acide acétique, nous constatons que des qualités plus diluées telles que 90 % sont plus demandées pour éliminer la plupart des problèmes de solidification.

L’inflammabilité est un autre problème affectant les décisions d’achat d’acide acétique.
L'acide acétique glacial et l'acide acétique à 90 % ont tous deux des points d'éclair inférieurs à 61 °C et sont donc classés comme inflammables.
Nous produisons de l'acide acétique à 79,5 % pour permettre l'utilisation légale de l'acétique sans avoir à construire des installations pour les qualités inflammables.

Un autre avantage de l'acide acétique 79,5 % est qu'il ne gèlera pas même les jours les plus froids de l'hiver.
Le dernier problème affectant les décisions concernant l’acide acétique est celui de la qualité alimentaire par rapport à la qualité technique.
Nous veillons à ce que tout l'acide acétique que nous achetons soit de qualité alimentaire à 79,9 %, afin qu'il puisse être utilisé en toute sécurité dans tous les locaux alimentaires.


L'acide acétique 80 % est l'un des acides carboxyliques les plus simples.
L'acide acétique à 80 % est un réactif chimique important et est utilisé dans de nombreuses procédures de coloration sous forme diluée.


L'acide acétique, CH3COOH, également connu sous le nom d'acide éthanoïque, est un acide organique qui a une odeur âcre.
L'acide acétique 80 % est un acide faible, dans le sens où il n'est que partiellement dissocié dans une solution aqueuse.
L'acide acétique pur et glacial est hygroscopique (absorbe l'humidité de l'air) et gèle à 16,5 °C pour former un solide cristallin incolore.

L'acide pur et les solutions concentrées sont dangereusement corrosives.
L'acide acétique à 80 % est l'un des acides carboxyliques les plus simples et constitue un produit chimique industriel très important.


L'acide acétique à 80 %, également connu sous le nom d'acide éthanoïque, est un composé liquide et organique incolore.
De formule chimique CH₃COOH, l'acide acétique 80 est un réactif chimique pour la production de produits chimiques.
L'acide acétique à 80 % est le plus couramment utilisé dans la production d'acétate de vinyle monomère (VAM), dans la production d'esters et pour l'élevage d'abeilles.
L'acide acétique à 80 % a un numéro CAS de 64-19-7.





APPLICATIONS DE L'ACIDE ACÉTIQUE 80% :
L'acide acétique 80 % est utilisé comme herbicide - intermédiaire pour d'autres
L'acide acétique à 80 % est utilisé comme additif de processus
L'acide acétique à 80 % est utilisé comme matière première
L'acide acétique à 80 % est utilisé comme rembourrage

L'acide acétique à 80 % est utilisé comme monomère d'acétate de vinyle.
L'acide acétique à 80 % est utilisé comme production d'ester
L'acide acétique 80 % est utilisé comme anhydride acétique

L'acide acétique 80 % est utilisé comme vinaigre
L'acide acétique à 80 % est utilisé comme solvant.

L'acide acétique 80% est utilisé comme bain d'arrêt (développement de films photographiques)
L'acide acétique 80 % est utilisé comme agent détartrant pour éliminer le calcaire des robinets et des bouilloires.




UTILISATIONS DE L'ACIDE ACÉTIQUE 80% :
L'acide acétique à 80 % est utilisé dans la préparation chimique
L'acide acétique à 80 % est utilisé dans la production de matériaux d'impression, de finition et de gravure dans l'industrie textile.
L'acide acétique à 80 % est utilisé dans le coagulateur dans la production de caoutchouc.
L'acide acétique à 80 % est utilisé dans l'industrie du cuir dans le processus de teinture.

L'acide éthanoïque dilué est utilisé comme conservateur dans la préparation des cornichons.
L'acide acétique à 80 % est utilisé pour fabriquer de l'acétate de cellulose, une fibre artificielle importante.
L'acide acétique 80 % est utilisé dans la fabrication de l'acétone et des esters utilisés dans les parfums.
L'acide acétique à 80 % est utilisé dans la préparation de colorants.

L'acide acétique à 80 % est utilisé pour coaguler le caoutchouc du latex.
L'acide acétique à 80 % est utilisé pour fabriquer du céruse qui est utilisé comme peinture blanche.
L'acide acétique à 80 % est utilisé comme réactif chimique dans les laboratoires de chimie.





Elevage d'abeilles :
La fumigation à l'acide acétique tuera une grande variété d'agents pathogènes, tels que les agents responsables du couvain du Crétacé, de la loque européenne, de Nosema et de l'amibe.
L'acide acétique à 80 % éliminera également tous les stades de la teigne de la cire, à l'exception des pupes.

Monomère d'acétate de vinyle :
Production d'acétate de vinyle monomère (VAM), cette application consomme environ 40 à 45 % de la production mondiale d'acide acétique.
La réaction se fait avec l'éthylène et l'acide acétique avec l'oxygène sur un catalyseur au palladium.

Production d'esters :
Les esters d'acide acétique sont utilisés comme solvant dans les encres, les peintures et les revêtements.
Les esters comprennent l'acétate d'éthyle, l'acétate de n-butyle, l'acétate d'isobutyle et l'acétate de propyle.

Utiliser comme solvant :
L'acide acétique glacial est un excellent solvant protique polaire.
L'acide acétique à 80 % est souvent utilisé comme solvant de recristallisation pour purifier les composés organiques.
L'acide acétique à 80 % est utilisé comme solvant dans la production d'acide téréphtalique (TPA), une matière première pour la production de polyéthylène téréphtalate (PET).

Vinaigre:
Le vinaigre contient généralement 4 à 18 % en poids d’acide acétique.
L'acide acétique à 80 % est utilisé directement comme assaisonnement et marinade de légumes et autres produits alimentaires.
Le vinaigre de table est utilisé le plus souvent dilué (4 à 8 % d'acide acétique), tandis qu'une solution plus concentrée est utilisée pour le décapage des aliments commerciaux.








PROPRIÉTÉS CHIMIQUES ET PHYSIQUES DE L'ACIDE ACÉTIQUE 80% :
Numéro CAS, 64-19-7
Synonymes, acide acétique 80 %
Applications, acidulant, solvant de procédé,
Utilisation recommandée, Peintures, adhésifs, revêtements de papier, éviers
Grade
Technique
Formulaire
Liquide
Utilisations interdites
Applications impliquant la consommation humaine, les cosmétiques, les articles de toilette, les produits de soins personnels, les excipients pharmaceutiques ou les ingrédients pharmaceutiques actifs (API), les herbicides
INCI
Acide acétique
Apparence
liquide
La température d'auto-inflammation
463 °C (865 °F)
Point d'ébullition
102 - 117,9 °C (216 - 244,2 °F)
Californie, accessoire 65
Ce produit ne contient aucun produit chimique reconnu par l'État de Californie comme pouvant provoquer le cancer, des malformations congénitales ou tout autre problème de reproduction.
Couleur
incolore
Densité
1,061 - 1,075 g/cm3 à 15 °C (59 °F)
Point d'éclair
39 - 100 °C (102 - 212 °F)
Viscosité cinématique
1,011 mm2/s
Limite inférieure d'explosion
4 %(V)
Point de fusion
-27 - 16,64 °C (-17 - 61,95 °F)
Odeur
piquant, semblable à du vinaigre
Seuil d'odeur
0,48 ppm
Coefficient de partage
Puissance : -0,17
pH
0,5 - 2,4
Densité relative
1,0446 à 25 °C (77 °F) Matériau de référence : (eau = 1)
Densité de vapeur relative
> 1
Limite supérieure d'explosion
19,9 %(V)
La pression de vapeur
15,593 mmHg à 25 °C (77 °F)
Point d'éclair : 70 °C @101.325 kPa
Température d'auto-inflammation : 463 °C @101,325 kPa
Pression de vapeur : 207,9 kPa à 25°C
Densité relative de vapeur : 2.1 (Air:1)
Densité : 1,07 g/cm³ à 25°C
Solubilité : Eau : 602,9 g/l (@25°C, pH=7,0)
Log Pow : -0,17 n-oktanol/eau (@ 25°C, pH=7,0)
Viscosité, cinématique : 0,987 mm²/s
Viscosité, dynamique : 1.056 mPa•s
Limite inférieure d'explosivité (LIE) : 4 vol %
Limite supérieure d'explosivité (LSE) : 19 vol %
Formule linéaire, CH3CO2H
Informations sur la solubilité, Solubilité dans l'eau : complètement soluble.
Poids de formule, 60,05
Pourcentage de pureté, 80 % (vol.)
Quantité, 5 L
Point d'éclair, >60°C
Nom chimique ou matériau, Acide acétique
Dosage minimum : 80 %
Poids moléculaire : 60,05 g/mol
Densité à 20 °C (kg/L) : 1,01 - 1,07
Couleur : Incolore
Solubilité(s) : Miscible avec l'eau. Miscible avec les matières suivantes : Éthanol. Acétone. Benzène.Chloroforme.
État physique : Liquide
Aspect : incolore
Odeur : Odeur acétique
Seuil d'odeur : 0,074 ppm
pH : < 2
Point de fusion/plage : -26 C à 7 C
Point/plage d'ébullition : 101-107 C



INFORMATIONS DE SÉCURITÉ SUR L'ACIDE ACÉTIQUE 80 % :
Premiers secours:
Description des premiers secours :
Conseils généraux :
Consultez un médecin.
Montrez cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.
Sortez de la zone dangereuse :

En cas d'inhalation :
En cas d'inhalation, transporter la personne à l'air frais.
S'il ne respire pas, pratiquer la respiration artificielle.
Consultez un médecin.
En cas de contact avec la peau :
Enlevez immédiatement les vêtements et les chaussures contaminés.
Laver avec du savon et beaucoup d'eau.
Consultez un médecin.

En cas de contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau pendant au moins 15 minutes et consulter un médecin.
Continuer à rincer les yeux pendant le transport à l'hôpital.

En cas d'ingestion:
NE PAS faire vomir.
Ne portez rien à la bouche d'une personne inconsciente.
Rincer la bouche avec de l'eau.
Consultez un médecin.

Lutte contre l'incendie:
Moyens d'extinction:
Moyens d'extinction appropriés :
Utiliser de l'eau pulvérisée, de la mousse résistante à l'alcool, de la poudre chimique ou du dioxyde de carbone.
Dangers particuliers résultant de la substance ou du mélange
Oxydes de carbone, Oxydes d'azote (NOx), Chlorure d'hydrogène gazeux

Conseils aux pompiers :
Porter un appareil respiratoire autonome pour lutter contre l'incendie si nécessaire.
Mesures de rejet accidentel:
Précautions individuelles, équipement de protection et procédures d'urgence
Utilisez un équipement de protection individuelle.

Éviter de respirer les vapeurs, brouillards ou gaz.
Évacuer le personnel vers des zones sûres.

Précautions environnementales:
Empêcher toute fuite ou déversement supplémentaire si cela peut être fait en toute sécurité.
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
Le rejet dans l’environnement doit être évité.

Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Absorber avec un matériau absorbant inerte et éliminer comme déchet dangereux.
Gardez à récipients adaptés et fermés pour l'élimination.

Manipulation et stockage:
Précautions à prendre pour une manipulation sans danger:
Évitez l'inhalation de vapeurs ou de brouillards.

Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
Conserver le récipient bien fermé dans un endroit sec et bien ventilé.
Les récipients ouverts doivent être soigneusement refermés et maintenus debout pour éviter les fuites.
Classe de stockage (TRGS 510) : 8A : matières dangereuses combustibles et corrosives

Contrôle de l'exposition / protection individuelle:
Paramètres de contrôle:
Composants avec paramètres de contrôle du lieu de travail
Ne contient aucune substance ayant des valeurs limites d'exposition professionnelle.
Contrôles d'exposition:
Contrôles techniques appropriés :
A manipuler conformément aux bonnes pratiques d'hygiène industrielle et aux consignes de sécurité.
Se laver les mains avant les pauses et à la fin de la journée de travail.

Équipement de protection individuelle:
Protection des yeux/du visage :
Lunettes de sécurité bien ajustées.
Écran facial (8 pouces minimum).
Utilisez un équipement de protection oculaire testé et approuvé selon les normes gouvernementales appropriées telles que NIOSH (États-Unis) ou EN 166 (UE).

Protection de la peau :
Manipuler avec des gants.
Les gants doivent être inspectés avant utilisation.
Utilisez un gant approprié
technique de retrait (sans toucher la surface extérieure du gant) pour éviter tout contact cutané avec ce produit.
Jetez les gants contaminés après utilisation conformément aux lois applicables et aux bonnes pratiques de laboratoire.
Se laver et se sécher les mains.

Contact complet :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Matériel testé : Dermatril (KCL 740 / Aldrich Z677272, Taille M)
Contact anti-éclaboussures
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Matériel testé : Dermatril (KCL 740 / Aldrich Z677272, Taille M)
Il ne doit pas être interprété comme offrant une approbation pour un scénario d’utilisation spécifique.

Protection du corps :
Combinaison complète de protection contre les produits chimiques. Le type d'équipement de protection doit être choisi en fonction de la concentration et de la quantité de substance dangereuse sur le lieu de travail spécifique.
Protection respiratoire:
Lorsque l'évaluation des risques montre que les respirateurs purificateurs d'air sont appropriés, utilisez un respirateur complet avec des cartouches respiratoires combinées polyvalentes (US) ou de type ABEK (EN 14387) en complément des contrôles techniques.

Si le respirateur est le seul moyen de protection, utilisez un respirateur complet à adduction d'air.
Utilisez des respirateurs et des composants testés et approuvés selon les normes gouvernementales appropriées telles que NIOSH (États-Unis) ou CEN (UE).
Contrôle de l’exposition environnementale
Empêcher toute fuite ou déversement supplémentaire si cela peut être fait en toute sécurité.
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
Le rejet dans l’environnement doit être évité.

Stabilité et réactivité:
Stabilité chimique:
Stable dans les conditions de stockage recommandées.
Matériaux incompatibles :
Agents oxydants forts :
Produits de décomposition dangereux:
Des produits en décomposition peuvent être dangereux en cas de feu.
Oxydes de carbone, Oxydes d'azote (NOx), Chlorure d'hydrogène gazeux.

Considérations relatives à l'élimination :
Méthodes de traitement des déchets :
Produit:
Proposez des solutions excédentaires et non recyclables à une entreprise d’élimination agréée.
Contactez un service professionnel agréé d’élimination des déchets pour éliminer ce matériau.
Emballages contaminés :
Jeter comme produit non utilisé




ACIDE ACÉTIQUE DE QUALITÉ ALIMENTAIRE
DESCRIPTION:

L'acide acétique de qualité alimentaire appelé systématiquement acide éthanoïque est un composé liquide et organique acide et incolore de formule chimique CH3COOH (également écrit CH3CO2H, C2H4O2 ou HC2H3O2).
Le vinaigre contient au moins 4 % d'acide acétique de qualité alimentaire en volume, ce qui fait de l'acide acétique de qualité alimentaire le composant principal du vinaigre, à l'exception de l'eau et des autres oligo-éléments.
L'acide acétique de qualité alimentaire est un composé organique de formule CH3COOH.


CAS : 64-19-7


SYNONYMES DE QUALITÉ ALIMENTAIRE ACÉTIQUE :
Qualité alimentaire Acide acétique de qualité alimentaire, acide éthanoïque, acide vinaigre, acide méthane-carboxylique,



L'acide acétique de qualité alimentaire est un acide carboxylique constitué d'un groupe méthyle attaché à un groupe fonctionnel carboxyle.
Le nom systématique IUPAC de l'acide acétique de qualité alimentaire est l'acide éthanoïque et sa formule chimique peut également s'écrire C2H4O2.
Le vinaigre est une solution d'acide acétique de qualité alimentaire dans l'eau et contient entre 5 % et 20 % d'acide éthanoïque en volume.

L'odeur piquante et le goût aigre sont caractéristiques de l'acide acétique de qualité alimentaire qu'il contient.
Une solution non diluée d’acide acétique de qualité alimentaire est communément appelée acide acétique glacial de qualité alimentaire.
L'acide acétique de qualité alimentaire forme des cristaux qui ressemblent à de la glace à des températures inférieures à 16,6 °C.

L'acide acétique de qualité alimentaire a une large gamme d'applications en tant que solvant polaire et protique.
Dans le domaine de la chimie analytique, l'acide acétique glacial de qualité alimentaire est largement utilisé pour estimer les substances faiblement alcalines.

Acide acétique de qualité alimentaire, Food Grade est un liquide incolore avec une forte odeur âcre.
L'acide acétique de qualité alimentaire est de l'acide acétique glacial de qualité alimentaire, la forme non diluée de l'acide acétique de qualité alimentaire.
L'acide acétique de qualité alimentaire, parfois appelé acide éthanoïque ou acide éthylique, est un acide organique et l'acide carboxylique le plus simple. Il est connu pour donner au vinaigre son goût et son odeur aigre.

Bien que l’ingrédient soit utilisé dans un large éventail de domaines, le rôle le plus ancien et le plus connu de l’acide acétique de qualité alimentaire est celui de précurseur du vinaigre.
Lorsqu'il n'est pas dilué, il est connu sous le nom d'acide acétique glacial de qualité alimentaire.












L'acide acétique glacial de qualité alimentaire, également connu sous le nom d'acide éthanoïque, est un composé organique de formule chimique CH3COOH.
C'est le composant principal du vinaigre, qui est généralement fabriqué à une concentration de 5 à 10 % mélangée à de l'eau.
Il a un goût aigre distinctif et une odeur piquante.

L'acide acétique de qualité alimentaire est largement utilisé pour le détartrage, comme réactif chimique et comme additif alimentaire.
Dans les usages domestiques, il est souvent utilisé dans les aliments et la cuisine.
Acide acétique glacial de qualité alimentaire Gèle à 62°F.

À des concentrations plus faibles avec l'eau, le point de congélation descend en dessous du point de congélation de l'eau.
À mesure que la solution devient plus concentrée en eau, elle gèlera à près de 32°F.
Concentration de 99,85+%, gèle à 62°F





L'acide acétique de qualité alimentaire est l'un des acides carboxyliques les plus simples. C'est un réactif chimique important et est utilisé dans de nombreuses procédures de coloration sous forme diluée.


L'acide acétique glacial de qualité alimentaire, également connu sous le nom d'acide éthanoïque, est un composé organique de formule chimique CH3COOH.
L'acide acétique de qualité alimentaire est le composant principal du vinaigre,

L'acide acétique de qualité alimentaire a un goût aigre distinctif et une odeur piquante.
L'acide acétique de qualité alimentaire est largement utilisé pour le détartrage, comme réactif chimique et comme additif alimentaire.
Dans les usages domestiques, il est souvent utilisé dans les aliments et la cuisine.


L'acide acétique de qualité alimentaire (Food Grade) est un acide incolore, hygroscopique et organique qui peut être utilisé dans de nombreuses applications alimentaires.
Utilisé comme antiseptique, l'acide acétique de qualité alimentaire (Food Grade) est un agent antibactérien, désinfectant les surfaces de préparation des aliments contre les staphylocoques, streptocoques, pseudomonas, entérocoques et autres bactéries.

Considéré comme un acide faible, l'acide acétique de qualité alimentaire (Food Grade) est principalement utilisé comme conservateur, acidulant et aromatisant pour les glaces, les boissons non alcoolisées et les produits de boulangerie.
C'est l'un des principaux constituants volatils du vinaigre et de l'acide pyroligneux.
En combinaison avec des agents levants, il produit du dioxyde de carbone à partir du bicarbonate de sodium.

Cette qualité d'acide acétique de qualité alimentaire répond aux exigences du Food Chemical Codex et est produite selon les bonnes pratiques de fabrication actuelles appropriées pour être utilisée comme additif alimentaire. L'acide acétique de qualité alimentaire se présente en différentes concentrations de 5 à 75 % et tailles.



APPLICATIONS DE L'ACIDE ACÉTIQUE DE QUALITÉ ALIMENTAIRE :
L'acide acétique de qualité alimentaire est utilisé comme édulcorant artificiel
L'acide acétique de qualité alimentaire est utilisé comme arômes et parfums alimentaires.

L'acide acétique de qualité alimentaire est utilisé comme ingrédients alimentaires
L'acide acétique de qualité alimentaire est utilisé comme conservateur alimentaire
L'acide acétique de qualité alimentaire est utilisé comme intermédiaire


L'acide acétique de qualité alimentaire est utilisé comme monomère d'acétate de vinyle.
L'acide acétique de qualité alimentaire est utilisé comme production d'ester
L'acide acétique de qualité alimentaire est utilisé comme anhydride acétique

L'acide acétique de qualité alimentaire est utilisé comme vinaigre
L'acide acétique de qualité alimentaire est utilisé comme solvant

L'acide acétique alimentaire est utilisé comme bain d'arrêt (développement de films photographiques)
L'acide acétique de qualité alimentaire est utilisé comme agent détartrant pour éliminer le calcaire des robinets et des bouilloires.


L'acide acétique de qualité alimentaire est utilisé dans la production d'esters et de qualité alimentaire et est également utilisé comme solvant dans diverses applications industrielles.
Une utilisation majeure de l’acide acétique de qualité alimentaire concerne la production d’acétate de vinyle monomère (VAM) ainsi que dans les produits de qualité alimentaire.


L'acide acétique de qualité alimentaire est le principal composant du vinaigre, représentant 3 à 18 % du volume en masse du vinaigre.
Le reste de la solution est de l'eau.

Le vinaigre est généralement utilisé comme condiment, bien qu'il soit parfois utilisé comme agent de décapage dans les aliments en conserve.
L'ingrédient modifie le goût des aliments, leur donnant un goût et une odeur aigre.
La saveur aigre présente dans les cornichons, le pain au levain et les chips aigre-douces provient de l'acide acétique glacial de qualité alimentaire.


Acide acétique de qualité alimentaire comme antiseptique :
L'acide acétique glacial de qualité alimentaire peut également être utilisé comme antiseptique pour désinfecter les surfaces de préparation des aliments.
Les propriétés antibactériennes tuent les staphylocoques, les streptocoques et autres bactéries.
L’ingrédient peut même être utilisé pour traiter certaines infections qui ne répondent pas aux antibiotiques.

L'acide acétique de qualité alimentaire est répertorié comme médicament important par l'Organisation mondiale de la santé (OMS) et est utilisé en médecine depuis des centaines d'années.






L'acide acétique de qualité alimentaire est utilisé comme antiseptique en raison de ses qualités antibactériennes.
La fabrication de la fibre de rayonne implique l'utilisation d'acide éthanoïque.
Médicalement, l'acide acétique de qualité alimentaire a été utilisé pour traiter le cancer par injection directe dans la tumeur.

Étant le principal constituant du vinaigre, il est utilisé dans le marinage de nombreux légumes.
La fabrication du caoutchouc implique l'utilisation d'acide éthanoïque.
L'acide acétique de qualité alimentaire est utilisé ainsi que dans la fabrication de divers parfums.
L'acide acétique de qualité alimentaire est utilisé comme il est largement utilisé dans la production de VAM (monomère d'acétate de vinyle).
Lorsque deux molécules d’acide acétique de qualité alimentaire subissent ensemble une réaction de condensation, le produit formé est l’anhydride acétique.


Les applications de l'acide acétique de qualité alimentaire comprennent : la fabrication d'anhydride acétique, d'acétate de cellulose et de monomère d'acétate de vinyle ; les esters acétiques ; acide chloroacétique de qualité alimentaire ; production de plastiques, de produits pharmaceutiques, de colorants, d'insecticides, de produits chimiques photographiques ; additif alimentaire; coagulant au latex; acidifiant pour puits de pétrole; impression textile.


L'acide acétique glacial de qualité alimentaire a de nombreuses utilisations.
L'acide acétique de qualité alimentaire est utilisé le plus souvent en chimie de laboratoire (régulateur de PH), en chimie alimentaire (production de sauces, fromages fondus, salades) et en chimie industrielle (teinture de tissus, production de soie artificielle).

Ses autres utilisations :
L'acide acétique de qualité alimentaire est utilisé comme antirouille ;
L'acide acétique de qualité alimentaire est utilisé comme agent détartrant ;
L'acide acétique de qualité alimentaire est utilisé comme monomère d'acétate de vinyle ;

L'acide acétique de qualité alimentaire est utilisé comme production d'esters ;
L'acide acétique de qualité alimentaire est utilisé comme anhydride acétique ;
L'acide acétique de qualité alimentaire est utilisé comme solvant ;


L'acide acétique alimentaire est utilisé comme bain d'arrêt (développement de films photo).
En raison de ses propriétés, l'acide acétique de qualité alimentaire gèle en dessous de 16°C, prenant une forme solide semblable aux cristaux de glace.







PROPRIÉTÉS CHIMIQUES ET PHYSIQUES DE L'ACIDE ACÉTIQUE DE QUALITÉ ALIMENTAIRE :

Acide acétique de qualité alimentaire
99,85%
Eau
00,15% maximum
Couleur
10 APHA maximum
Acide formique
0,05% maximum. par poids.
Acétaldéhyde
0,05% maximum. par poids.
Métaux lourds sous forme de Pb
Moins de 2 ppm
Iodures
40 ppb Max.
Permanganate
2h00.
min
Point de congélation
16,4 degrés C
Gravité spécifique
1,049 à 25°C


INFORMATIONS DE SÉCURITÉ SUR L'ACIDE ACÉTIQUE DE QUALITÉ ALIMENTAIRE :
Premiers secours:
Description des premiers secours :
Conseils généraux :
Consultez un médecin.
Montrez cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.
Sortez de la zone dangereuse :

En cas d'inhalation :
En cas d'inhalation, transporter la personne à l'air frais.
S'il ne respire pas, pratiquer la respiration artificielle.
Consultez un médecin.
En cas de contact avec la peau :
Enlevez immédiatement les vêtements et les chaussures contaminés.
Laver avec du savon et beaucoup d'eau.
Consultez un médecin.

En cas de contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau pendant au moins 15 minutes et consulter un médecin.
Continuer à rincer les yeux pendant le transport à l'hôpital.

En cas d'ingestion:
NE PAS faire vomir.
Ne portez rien à la bouche d'une personne inconsciente.
Rincer la bouche avec de l'eau.
Consultez un médecin.

Lutte contre l'incendie:
Moyens d'extinction:
Moyens d'extinction appropriés :
Utiliser de l'eau pulvérisée, de la mousse résistante à l'alcool, de la poudre chimique ou du dioxyde de carbone.
Dangers particuliers résultant de la substance ou du mélange
Oxydes de carbone, Oxydes d'azote (NOx), Chlorure d'hydrogène gazeux

Conseils aux pompiers :
Porter un appareil respiratoire autonome pour lutter contre l'incendie si nécessaire.
Mesures de rejet accidentel:
Précautions individuelles, équipement de protection et procédures d'urgence
Utilisez un équipement de protection individuelle.

Éviter de respirer les vapeurs, brouillards ou gaz.
Évacuer le personnel vers des zones sûres.

Précautions environnementales:
Empêcher toute fuite ou déversement supplémentaire si cela peut être fait en toute sécurité.
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
Le rejet dans l’environnement doit être évité.

Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Absorber avec un matériau absorbant inerte et éliminer comme déchet dangereux.
Gardez à récipients adaptés et fermés pour l'élimination.

Manipulation et stockage:
Précautions à prendre pour une manipulation sans danger:
Évitez l'inhalation de vapeurs ou de brouillards.

Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
Conserver le récipient bien fermé dans un endroit sec et bien ventilé.
Les récipients ouverts doivent être soigneusement refermés et maintenus debout pour éviter les fuites.
Classe de stockage (TRGS 510) : 8A : matières dangereuses combustibles et corrosives

Contrôle de l'exposition / protection individuelle:
Paramètres de contrôle:
Composants avec paramètres de contrôle du poste de travail
Ne contient aucune substance ayant des valeurs limites d'exposition professionnelle.
Contrôles d'exposition:
Contrôles techniques appropriés :
A manipuler conformément aux bonnes pratiques d'hygiène industrielle et aux consignes de sécurité.
Se laver les mains avant les pauses et à la fin de la journée de travail.

Équipement de protection individuelle:
Protection des yeux/du visage :
Lunettes de sécurité bien ajustées.
Écran facial (8 pouces minimum).
Utilisez un équipement de protection oculaire testé et approuvé selon les normes gouvernementales appropriées telles que NIOSH (États-Unis) ou EN 166 (UE).

Protection de la peau :
Manipuler avec des gants.
Les gants doivent être inspectés avant utilisation.
Utilisez un gant approprié
technique de retrait (sans toucher la surface extérieure du gant) pour éviter tout contact cutané avec ce produit.
Jetez les gants contaminés après utilisation conformément aux lois applicables et aux bonnes pratiques de laboratoire.
Se laver et se sécher les mains.

Contact complet :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Matériel testé : Dermatril (KCL 740 / Aldrich Z677272, Taille M)
Contact anti-éclaboussures
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Matériel testé : Dermatril (KCL 740 / Aldrich Z677272, Taille M)
Il ne doit pas être interprété comme offrant une approbation pour un scénario d’utilisation spécifique.

Protection du corps :
Combinaison complète de protection contre les produits chimiques. Le type d'équipement de protection doit être choisi en fonction de la concentration et de la quantité de substance dangereuse sur le lieu de travail spécifique.
Protection respiratoire:
Lorsque l'évaluation des risques montre que les respirateurs purificateurs d'air sont appropriés, utilisez un respirateur complet avec des cartouches respiratoires combinées polyvalentes (US) ou de type ABEK (EN 14387) en complément des contrôles techniques.

Si le respirateur est le seul moyen de protection, utilisez un respirateur complet à adduction d'air.
Utilisez des respirateurs et des composants testés et approuvés selon les normes gouvernementales appropriées telles que NIOSH (États-Unis) ou CEN (UE).
Contrôle de l’exposition environnementale
Empêcher toute fuite ou déversement supplémentaire si cela peut être fait en toute sécurité.
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
Le rejet dans l’environnement doit être évité.

Stabilité et réactivité:
Stabilité chimique:
Stable dans les conditions de stockage recommandées.
Matériaux incompatibles :
Agents oxydants forts :
Produits de décomposition dangereux:
Des produits en décomposition peuvent être dangereux en cas de feu.
Oxydes de carbone, Oxydes d'azote (NOx), Chlorure d'hydrogène gazeux.

Considérations relatives à l'élimination :
Méthodes de traitement des déchets :
Produit:
Proposez des solutions excédentaires et non recyclables à une entreprise d’élimination agréée.
Contactez un service professionnel agréé d’élimination des déchets pour éliminer ce matériau.
Emballages contaminés :
Jeter comme produit non utilisé



ACIDE ACRYLAMIDO-2-MÉTHYL-1-PROPANE SULFONIQUE (AMPS)

L'acide acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique (AMPS) est une poudre cristalline blanche à blanc cassé.
L'acide acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique (AMPS) a la formule chimique C7H13NO4S et un poids moléculaire de 207,25 g/mol.

Numéro CAS : 15214-89-8
Numéro CE : 239-268-0

Synonymes : acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique, acide acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique (AMPS), acide acrylamido-2-méthylpropylsulfonique, acide 2-acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique, 2- Propénamide, 2-méthyl-2-(sulfooxy)-, 2-propénamide, acide 2-méthyl-2-propanesulfonique, acide 2-méthyl-2-propenoylaminopropanesulfonique, acide acrylamido-2-méthylpropanesulfonique, acide 2-acrylamido-2-méthylpropanesulfonique , acide acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique (AMPS)A, acide 2-acrylamido-2-méthyl-1-propanesulfonique, N-(1,1-diméthyl-2-propényl)sulfonamide, 2-Acrylamido-2 -acide méthylpropylsulfonique, acide N-(1,1-diméthyl-2-propényl)sulfonique, 2-propénamide, N-(2-sulfoéthyl)-, 2-propénamide, acide 2-méthyl-2-propanesulfonique, N-[ 2-(méthylsulfonyl)éthyl]acrylamide, acide 2-acrylamido-2-méthyl-1-propanesulfonique, acrylamide, acide 2-méthyl-2-propanesulfonique, N-(2-sulfoéthyl)acrylamide, 2-propénamide, 2-méthyl- N-(2-sulfoéthyl)-, Acrylamide, acide 2-méthyl-2-propanesulfonique, Acrylamide, acide N-(1,1-diméthyl-2-propényl)sulfonique, acide 2-Acrylamido-2-méthylpropylsulfonique, 2-propénamide , acide N-(2-sulfoéthyl)-2-méthyl-, 2-Acrylamido-2-méthylpropylsulfonique, Acrylamide, acide N-(1,1-diméthyl-2-propényl)sulfonique, Acrylamido-2-méthyl-1-propane acide sulfonique, 2-propénamide, 2-méthyl-N-(2-sulfoéthyl)-, N-(1,1-diméthyl-2-propényl)sulfonamide, acide 2-méthyl-2-propénoylaminopropanesulfonique, acide acrylamido-2-méthylpropanesulfonique , acide N-(1,1-diméthyl-2-propényl)sulfonique, 2-propénamide, N-(2-sulfoéthyl)-, 2-propénamide, acide 2-méthyl-2-propanesulfonique, 2-propénamide, N-( 2-sulfoéthyl)-2-méthyl-, acide acrylamido-2-méthyl-1-propanesulfonique, acide 2-acrylamido-2-méthylpropylsulfonique, acide 2-acrylamido-2-méthylpropylsulfonique, acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique acide, 2-propénamide, 2-méthyl-N-(2-sulfoéthyl)-, N-[2-(méthylsulfonyl)éthyl]acrylamide, 2-propénamide, N-(2-sulfoéthyl)-2-méthyl-, Acrylamido- Acide 2-méthyl-1-propanesulfonique, Acrylamide, acide 2-méthyl-2-propanesulfonique, acide 2-méthyl-2-propenoylaminopropanesulfonique, Acrylamide, acide N-(1,1-diméthyl-2-propényl)sulfonique, N-( 1,1-diméthyl-2-propényl)sulfonamide, acide 2-acrylamido-2-méthylpropylsulfonique, acide 2-acrylamido-2-méthylpropylsulfonique, N-(2-sulfoéthyl)acrylamide, acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique acide



APPLICATIONS


L'acide acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique (AMPS) est utilisé dans les produits chimiques de traitement de l'eau pour prévenir la formation de tartre et la corrosion dans les systèmes d'eau industriels.
L'acide acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique (AMPS) sert de monomère dans la production de polymères superabsorbants pour les produits d'hygiène tels que les couches et les serviettes pour incontinence pour adultes.
Dans l'industrie pétrolière et gazière, l'acide acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique (AMPS) est un additif essentiel dans les fluides de forage, améliorant leur stabilité thermique et leur tolérance au sel.

L'acide acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique (AMPS) est utilisé dans les adjuvants pour le ciment et le béton pour améliorer la rétention d'eau, la maniabilité et la résistance mécanique.
L'acide acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique (AMPS) est un ingrédient clé des polymères hydrosolubles utilisés comme épaississants, dispersants et stabilisants.

L'acide acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique (AMPS) est utilisé dans le traitement des textiles pour améliorer l'absorption des colorants et conférer des propriétés antistatiques aux fibres.
L'acide acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique (AMPS) améliore les performances des produits en papier en servant d'aide à la rétention et d'amplificateur de résistance dans la fabrication du papier.

Dans les produits de soins personnels, l'acide acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique (AMPS) agit comme modificateur de rhéologie et agent revitalisant dans les shampooings, crèmes et lotions.
Les polymères à base d'acide acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique (AMPS) sont utilisés comme dispersants dans les formulations de pigments et de colorants pour assurer une distribution uniforme des couleurs.

L'acide acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique (AMPS) est utilisé dans les peintures et revêtements à base d'eau pour améliorer l'adhérence, la flexibilité et la résistance aux facteurs environnementaux.
L'acide acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique (AMPS) est un composant crucial dans la formulation d'adhésifs sensibles à la pression, offrant une adhérence et une adhérence améliorées.

L'acide acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique (AMPS) est utilisé dans les superplastifiants pour le béton afin d'augmenter la fluidité sans ajouter d'eau supplémentaire.
L'acide acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique (AMPS) est incorporé dans des formulations d'hydrogel pour des applications médicales et pharmaceutiques, y compris les pansements.
L'acide acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique (AMPS) est utilisé dans la production de résines échangeuses d'ions pour les processus de purification et d'adoucissement de l'eau.

L'acide acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique (AMPS) améliore la stabilité thermique et oxydative des polymères utilisés dans les applications à haute température.
L'acide acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique (AMPS) est utilisé dans la formulation d'émulsifiants et de dispersants pour les produits chimiques agricoles, garantissant des mélanges stables.
L'acide acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique (AMPS) améliore les performances des lubrifiants et des graisses en assurant l'inhibition de la corrosion et la stabilité.
L'acide acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique (AMPS) est utilisé dans la production de caoutchouc synthétique et d'élastomères, améliorant leur aptitude à la transformation et leurs performances.

Les copolymères à base d'acide acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique (AMPS) sont utilisés dans les adhésifs à base d'eau pour les applications d'emballage et de travail du bois.
L'acide acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique (AMPS) sert de monomère fonctionnel dans la synthèse de polymères spéciaux dotés de propriétés spécifiques, telles que la conductivité et la biocompatibilité.

L'acide acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique (AMPS) est utilisé dans la formulation d'agents antitartre pour les usines de dessalement et les tours de refroidissement.
L'acide acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique (AMPS) est un ingrédient clé dans la fabrication de floculants pour le traitement des eaux usées, contribuant à l'élimination des matières en suspension.
L'acide acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique (AMPS) est utilisé dans la production de revêtements pour appareils électroniques, offrant résistance à l'humidité et durabilité.

L'acide acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique (AMPS) est utilisé dans la formulation des encres d'imprimerie pour améliorer la viscosité et la stabilité.
L'acide acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique (AMPS) améliore les performances des scellants et des calfeutrants utilisés dans la construction, offrant une meilleure adhérence et une meilleure flexibilité.

L'acide acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique (AMPS) est utilisé dans les détergents et les produits de nettoyage pour améliorer leur efficacité en agissant comme agent dispersant et anti-redéposition.
L'acide acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique (AMPS) est utilisé dans la fabrication de lentilles de contact, où il aide à maintenir l'humidité et le confort.

L'acide acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique (AMPS) est un composant important dans la formulation des fluides de fracturation hydraulique, contribuant à l'extraction du pétrole et du gaz.
L'acide acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique (AMPS) est utilisé dans les gels et mousses coiffants pour fournir des propriétés de tenue et de conditionnement.
L'acide acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique (AMPS) est utilisé dans la production de revêtements pour emballages alimentaires, améliorant les propriétés barrières et la durabilité.

L'acide acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique (AMPS) est utilisé dans les formulations agricoles comme amendement du sol pour améliorer la rétention d'eau et la disponibilité des nutriments.
L'acide acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique (AMPS) est inclus dans la formulation des additifs antigel et liquide de refroidissement pour prévenir la corrosion et le tartre.
L'acide acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique (AMPS) est utilisé dans l'industrie cosmétique pour ses propriétés filmogènes et de rétention d'humidité.

Les polymères à base d'acide acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique (AMPS) sont utilisés comme épaississants dans les peintures au latex, offrant de meilleures propriétés d'application et de finition.
L'acide acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique (AMPS) est utilisé dans le traitement des eaux usées industrielles pour éliminer les métaux lourds et les contaminants organiques.
L'acide acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique (AMPS) est incorporé dans les encres à base d'eau pour améliorer la qualité d'impression et la stabilité sur divers substrats.
L'acide acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique (AMPS) est utilisé dans la formulation de revêtements ignifuges, améliorant ainsi leur efficacité et leur durabilité.

L'acide acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique (AMPS) est utilisé dans l'industrie minière pour améliorer l'efficacité des processus de flottation du minerai.
L'acide acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique (AMPS) est utilisé dans la production d'électrolytes en gel pour les batteries, améliorant la conductivité ionique et la stabilité.

L'acide acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique (AMPS) est utilisé dans la synthèse de membranes hydrophiles pour les processus de filtration et de séparation.
L'acide acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique (AMPS) est inclus dans les formulations pharmaceutiques pour contrôler la libération des médicaments et améliorer la biodisponibilité.
Les polymères à base d'acide acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique (AMPS) sont utilisés dans la production d'adhésifs médicaux, fournissant des liaisons solides et flexibles.

L'acide acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique (AMPS) est utilisé dans la formulation d'inhibiteurs de rouille pour la protection des métaux dans diverses applications industrielles.
L'acide acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique (AMPS) est utilisé dans la fabrication de papiers spéciaux, tels que les papiers photographiques et d'impression, pour améliorer la qualité et les performances.

L'acide acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique (AMPS) est utilisé dans la formulation de lubrifiants pour les procédés de tréfilage et de travail des métaux.
L'acide acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique (AMPS) est utilisé dans la production d'agents imperméabilisants pour textiles, offrant durabilité et protection.
L'acide acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique (AMPS) est inclus dans la formulation de matériaux de construction, tels que les coulis et les mastics, pour améliorer l'adhérence et la flexibilité.

Les polymères à base d'acide acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique (AMPS) sont utilisés dans la production de revêtements automobiles, offrant durabilité et résistance aux facteurs environnementaux.
L'acide acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique (AMPS) est utilisé dans la formulation de nettoyants industriels, améliorant leur efficacité dans l'élimination des contaminants tenaces.
L'acide acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique (AMPS) est utilisé dans le développement de matériaux avancés pour des applications biomédicales, telles que les systèmes d'administration de médicaments et les échafaudages d'ingénierie tissulaire.



DESCRIPTION


L'acide acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique (AMPS) est une poudre cristalline blanche à blanc cassé.
L'acide acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique (AMPS) a la formule chimique C7H13NO4S et un poids moléculaire de 207,25 g/mol.
L'acide acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique (AMPS) est connu pour sa haute solubilité dans l'eau, ce qui le rend adapté aux formulations aqueuses.
L'acide acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique (AMPS) est couramment utilisé comme monomère dans la synthèse des polymères.

L'acide acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique (AMPS) est largement utilisé dans l'industrie du traitement de l'eau pour ses propriétés d'inhibition du tartre.
L'acide acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique (AMPS) présente une excellente stabilité thermique et hydrolytique.

L'acide acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique (AMPS) peut copolymériser avec une large gamme de monomères vinyliques.
L'acide acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique (AMPS) est souvent utilisé pour modifier les propriétés des polymères synthétiques et naturels.
Dans l'industrie pétrolière et gazière, l'acide acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique (AMPS) est un additif essentiel dans les fluides de forage et la récupération assistée du pétrole.

La présence d'un groupe acide sulfonique dans l'acide acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique (AMPS) confère un caractère ionique et un caractère hydrophile élevés.
L'acide acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique (AMPS) est efficace pour prévenir la formation de tartres de sulfate de calcium et de carbonate de calcium.
L'acide acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique (AMPS) améliore les propriétés de rétention d'eau des adjuvants pour béton.

L'acide acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique (AMPS) est utilisé dans l'industrie textile pour améliorer la teinture des tissus.
L'acide acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique (AMPS) confère des propriétés antistatiques aux fibres textiles.

Dans les produits de soins personnels, l'acide acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique (AMPS) fonctionne comme un épaississant et un agent revitalisant.
L'acide acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique (AMPS) est utilisé dans les polymères superabsorbants pour les produits d'hygiène comme les couches.
L'acide acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique (AMPS) améliore les propriétés mécaniques des matériaux polymères.

L'acide acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique (AMPS) améliore les performances des adhésifs et des mastics à base d'eau.
Les polymères à base d'acide acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique (AMPS) sont utilisés comme dispersants dans diverses applications industrielles.

L'acide acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique (AMPS) contribue à la stabilité thermique des matériaux polymères utilisés dans des environnements à haute température.
L'acide acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique (AMPS) est efficace pour stabiliser les suspensions et les émulsions.
L'acide acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique (AMPS) est utilisé dans l'industrie papetière pour améliorer la résistance et la qualité du papier.

L'acide acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique (AMPS) peut former des hydrogels à haute capacité d'absorption d'eau.
L'acide acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique (AMPS) est utilisé dans la formulation de revêtements et de peintures pour une adhérence et une durabilité améliorées.
L'acide acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique (AMPS) améliore les performances et la stabilité des formulations chimiques dans diverses applications.



PROPRIÉTÉS


Aspect : Poudre cristalline blanche à blanc cassé
Formule moléculaire : C7H13NO4S
Poids moléculaire : 207,25 g/mol
Point de fusion : Environ 190-195°C (avec décomposition)
Point d'ébullition : se décompose avant l'ébullition
Densité : 1,35 g/cm³
Solubilité dans l'eau : Très soluble
Solubilité dans d'autres solvants : Peu soluble dans l'éthanol ; insoluble dans la plupart des solvants organiques
pH (en solution) : généralement acide
Odeur : Inodore
Hygroscopique : Oui



PREMIERS SECOURS


Inhalation:

Étapes immédiates :
Amenez immédiatement la personne concernée à l'air frais.
Assurez-vous qu’ils sont dans une position confortable pour respirer.

Assistance respiratoire :
Si la personne a des difficultés à respirer, fournissez-lui de l'oxygène si disponible et si elle est formée pour le faire.

Surveillance des symptômes :
Gardez un œil sur les symptômes tels que la toux, l’essoufflement ou une respiration sifflante.
Si ces symptômes persistent ou s'aggravent, consultez immédiatement un médecin.

Action d'urgence :
Si la personne ne respire pas, commencez la RCR (réanimation cardio-pulmonaire) et appelez les services médicaux d'urgence.


Contact avec la peau:

Étapes immédiates :
Retirez immédiatement tous les vêtements et accessoires contaminés pour éviter toute exposition ultérieure.

La lessive:
Rincer soigneusement la zone cutanée affectée avec beaucoup d'eau pendant au moins 15 minutes.
Utilisez du savon si disponible pour garantir l’élimination complète du produit chimique.

Surveillance des symptômes :
Recherchez des signes d'irritation cutanée, tels que des rougeurs, des démangeaisons ou une éruption cutanée.
Si une irritation persiste ou se développe, consulter un médecin.

Manipulation des vêtements :
Laver les vêtements contaminés avant de les réutiliser pour éviter tout contact ultérieur.


Lentilles de contact:

Étapes immédiates :
Rincer immédiatement les yeux à grande eau tiède pendant au moins 15 minutes.
Gardez les paupières ouvertes et déplacez le globe oculaire dans toutes les directions pour assurer un rinçage complet.

Action d'urgence :
Retirez les lentilles de contact si elles sont présentes et faciles à faire.
Continuez à rincer.

Surveillance des symptômes :
Surveillez les signes d'irritation tels que rougeur, douleur, gonflement ou vision floue.
Si l’un de ces symptômes persiste, consultez immédiatement un médecin.

Suivi :
Même en l’absence de symptômes, il est conseillé de consulter un médecin pour s’assurer qu’aucun dommage n’est survenu aux yeux.


Ingestion:

Étapes immédiates :
Ne pas faire vomir sauf indication contraire du personnel médical.

Rince-bouche :
Rincer abondamment la bouche avec de l'eau.

Attention médicale:
Consultez immédiatement un médecin, même si aucun symptôme n'est présent.

Surveillance des symptômes :
Recherchez des signes d'inconfort gastro-intestinal, tels que des nausées, des vomissements, des douleurs abdominales ou de la diarrhée.
Fournir à l’équipe médicale des informations sur le produit chimique ingéré.


MANIPULATION ET STOCKAGE

Manutention:

Équipement de protection individuelle (EPI) :
Portez un EPI approprié, notamment des gants, des lunettes de sécurité, une blouse de laboratoire et, si nécessaire, une protection respiratoire.
Assurez-vous que l’EPI est fabriqué à partir de matériaux résistants aux produits chimiques et inspectez régulièrement l’usure.

Précautions générales de manipulation :
Manipuler dans un endroit bien ventilé ou sous une hotte aspirante pour minimiser l'exposition par inhalation.
Évitez tout contact avec la peau, les yeux et les vêtements. Se laver soigneusement les mains et le visage après manipulation.
Ne pas manger, boire ou fumer dans les zones où l'acide acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique (AMPS) est manipulé ou stocké.

Procédures en cas de déversement et de fuite :
En cas de petit déversement, utiliser un matériau absorbant approprié et l'éliminer conformément aux réglementations locales.
En cas de déversements plus importants, évacuez la zone et suivez les procédures d'urgence. Utiliser un confinement approprié pour prévenir la contamination de l'environnement.

Pratiques de travail sécuritaires :
Utiliser des hottes chimiques ou une ventilation locale appropriée pour éviter toute exposition aux vapeurs et à la poussière.
Assurez-vous que tous les conteneurs sont correctement étiquetés avec le nom du produit chimique et les avertissements de danger.

Équipements et outils :
Utilisez des outils et des équipements fabriqués à partir de matériaux compatibles avec l'acide acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique (AMPS) pour éviter les réactions chimiques.
Inspecter et entretenir régulièrement les équipements pour assurer leur bon fonctionnement et leur sécurité.

Formation et Documentation :
Assurez-vous que tout le personnel manipulant l’acide acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique (AMPS) est formé aux techniques de manipulation appropriées, aux procédures d’urgence et à l’utilisation de l’EPI.
Tenir à jour les fiches de données de sécurité (FDS) et les rendre accessibles à tout le personnel.


Stockage:

Exigences en matière de zone de stockage :
Conservez l'acide acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique (AMPS) dans un endroit frais, sec et bien ventilé, à l'abri de la lumière directe du soleil, des sources de chaleur et des matériaux incompatibles.
Désignez une zone de stockage spécifique pour l'acide acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique (AMPS), clairement étiquetée et réservée au personnel autorisé uniquement.

Spécifications du conteneur :
Utilisez des récipients faits de matériaux compatibles tels que le polyéthylène ou le verre. Assurez-vous qu’ils sont bien fermés pour empêcher la pénétration de l’humidité.
Inspectez régulièrement les conteneurs de stockage pour détecter tout signe de dommage ou de fuite.

Contrôle de la température:
Conservez l'acide acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique (AMPS) à des températures comprises entre 10 et 25 °C (50 et 77 °F) pour éviter toute dégradation.
Évitez l'exposition à des températures extrêmes qui peuvent entraîner une décomposition ou une altération des propriétés chimiques.

Humidité et contrôle de l'humidité :
L'acide acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique (AMPS) est hygroscopique et doit être conservé dans un environnement à faible humidité.
Utilisez des déshydratants dans les zones de stockage pour contrôler les niveaux d’humidité.

Ségrégation:
Conservez l'acide acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique (AMPS) à l'écart des substances incompatibles telles que les agents oxydants forts, les acides et les bases pour éviter les réactions chimiques.
Assurer la séparation physique des aliments, des boissons et des aliments pour animaux pour éviter toute contamination.

Protection contre le feu:
Bien que l’acide acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique (AMPS) ne soit pas hautement inflammable, il est important de le stocker à l’écart des sources d’inflammation.
Équipez les zones de stockage de systèmes d’extinction d’incendie appropriés et gardez les numéros de téléphone d’urgence facilement accessibles.

Étiquetage et documentation :
Étiquetez clairement tous les conteneurs de stockage avec le nom chimique, le numéro CAS et les avertissements de danger.
Tenez un journal d’inventaire des produits chimiques stockés et mettez-le régulièrement à jour pour suivre les conditions d’utilisation et de stockage.

Procédures d'urgence:
Établissez et affichez clairement des procédures d’urgence en cas de déversements, de fuites et d’autres rejets accidentels.
Assurez-vous que les douches d’urgence et les douches oculaires sont facilement accessibles dans les zones de stockage et de manutention.

Inspection et entretien :
Effectuer des inspections régulières des zones de stockage pour garantir le respect des règles de sécurité et identifier les dangers potentiels.
Tenir des registres des inspections, de la maintenance et de tout incident pour une amélioration continue de la sécurité.

Considérations relatives à l'élimination :
Éliminez l'acide acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique (AMPS) conformément aux réglementations locales, étatiques et fédérales. Consultez la FDS pour les recommandations spécifiques d'élimination.
Ne jetez pas l’acide acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique (AMPS) avec les poubelles ordinaires ou dans les égouts. Faites appel à des entreprises certifiées d’élimination des déchets pour les produits chimiques dangereux.

ACIDE ACRYLIQUE GLACIAL (GAA)
La formule moléculaire de l'acide acrylique glacial (GAA) est C3H4O2.
L'acide acrylique glacial (GAA) est un liquide clair et incolore avec une odeur âcre caractéristique.
L'acide acrylique glacial (GAA) joue un rôle de métabolite.


Numéro CAS : 79-10-7
Numéro CE : 201-177-9
Formule chimique : C3H4O2



SYNONYMES :
GAA, ACIDE ACRYLIQUE, acide 2-propénoïque, 79-10-7, acide propénoïque, acide prop-2-énoïque, acide vinylformique, acide acroléique, acide propène, acide éthylènecarboxylique, acide acrylique, acide acroléique, acide propénoïque, acide vinylformique, Acide 2-propénoïque, acide acrylique raffiné, acide acrylique de haute pureté, GAA, acide acrylique glacial, acide 2-propénoïque, acide vinyl formique, acide éthylènecarboxylique, acide méthacrylique, acide 2-propénoïque, acide 2-méthyl-, a-méthylacrylique



L'acide acrylique glacial (GAA) est un liquide clair et incolore avec une odeur âcre caractéristique.
L'acide acrylique glacial (GAA) est miscible à l'eau, aux alcools et aux éthers.
L'acide acrylique glacial (GAA) subira les réactions typiques d'un acide carboxylique, ainsi que des réactions de double liaison similaires à celles des esters acrylates.


L'acide acrylique glacial (GAA) se prête à la préparation de polymères ainsi qu'à son utilisation comme intermédiaire chimique.
Les esters acryliques, mono- et multifonctionnels, sont généralement préparés à partir d'acide acrylique.
L'acide acrylique glacial (GAA) est un liquide clair et incolore avec une odeur âcre caractéristique.


L'acide acrylique glacial (GAA) est miscible à l'eau, soluble dans la plupart des solvants organiques et présente une volatilité relativement faible.
L'acide acrylique glacial (GAA) se présente sous la forme d'un liquide incolore avec une odeur âcre distinctive.
L'acide acrylique glacial (GAA) est un liquide incolore avec une odeur âcre distinctive.


Le point d’éclair de l’acide acrylique glacial (GAA) est de 130°F.
L'acide acrylique glacial (GAA) est un acide monocarboxylique alpha, bêta-insaturé qui est un éthène substitué par un groupe carboxy.
L'acide acrylique glacial (GAA) joue un rôle de métabolite.


L'Acide Acrylique Glacial (GAA) est un liquide clair et incolore à l'odeur âcre miscible à l'eau, aux alcools et aux éthers.
L'acide acrylique glacial (GAA) est un acide monocarboxylique insaturé qui subira les réactions typiques d'un acide carboxylique ainsi que celles d'un composé vinylique.


L'acide acrylique glacial (GAA) est l'acide carboxylique le plus simple et un précurseur de nombreux autres acrylates, polymères acryliques et copolymères.
L’acide acrylique glacial (GAA) est l’élément de base de toute la chimie acrylique.
L'acide acrylique glacial (GAA) est un acide monocarboxylique insaturé.


L'acide acrylique glacial (GAA) est efficace comme composé vinylique et comme acide carboxylique.
L'acide acrylique glacial (GAA) est facilement soumis à des réactions de (co)polymérisation radiale et d'addition.
Les copolymères d'acide acrylique glacial (GAA) peuvent être préparés avec des esters (méth)acryliques, de l'acrylonitrile, de l'acétate de vinyle, du chlorure de vinyle, du styrène et d'autres monomères par toutes les technologies de polymérisation radicalaire connues.


L'acide acrylique glacial (GAA) est un monomère d'acide monocarboxylique insaturé qui est un liquide clair et incolore avec une odeur âcre miscible à l'eau, aux alcools et aux éthers.
La formule moléculaire de l'acide acrylique glacial (GAA) est C3H4O2.


L'acide acrylique glacial (GAA) est un acide acrylique de haute pureté utilisé pour une synthèse organique et un polyélectrolyte.
L'acide acrylique glacial (GAA) contient 220 ppm d'inhibiteur de MEHQ.
L'acide acrylique glacial (GAA) est un acide carboxylique insaturé disponible sous forme de liquide clair et incolore avec une odeur âcre caractéristique.


L'acide acrylique glacial (GAA) est miscible à l'eau, aux alcools et aux éthers.
L'Acide Acrylique Glacial (GAA) subit les réactions typiques d'un acide carboxylique, ainsi que des réactions de double liaison similaires à celles des esters acrylates.


L'acide acrylique glacial (GAA) est utilisé pour la préparation des polymères et comme intermédiaire chimique.
Les esters acryliques sont généralement préparés à partir d'acide acrylique.
L'acide acrylique glacial (GAA) est un liquide clair et incolore avec une odeur âcre caractéristique.


L'acide acrylique glacial (GAA) est miscible à l'eau, aux alcools et aux éthers.
L'acide acrylique glacial (GAA) subira les réactions typiques d'un acide carboxylique, ainsi que des réactions de double liaison similaires à celles des esters acrylates.


L'acide acrylique glacial (GAA) se prête à la préparation de polymères ainsi qu'à son utilisation comme intermédiaire chimique.
Les esters acryliques, mono- et multifonctionnels, sont généralement préparés à partir d'acide acrylique.
L'acide acrylique glacial (GAA) est un co-monomère d'acide carboxylique insaturé utilisé dans une large gamme de copolymères.


L'acide acrylique glacial (GAA) copolymérise facilement avec les esters acryliques et méthacryliques, l'éthylène, l'acétate de vinyle, le styrène, le butadiène, l'acrylonitrile, les esters d'acide maléique, le chlorure de vinyle et le chlorure de vinylidène.
Les copolymères qui contiennent de l'acide acrylique glacial (GAA) peuvent être solubilisés ou présenter une dispersion améliorée dans l'eau ; le fragment acide carboxylique peut être utilisé pour des réactions de couplage ou de réticulation.


L'acide acrylique glacial (GAA) est un liquide clair et incolore avec une odeur piquante et âcre.
L'acide acrylique glacial (GAA) est composé d'un groupe fonctionnel vinyle polymérisable à une extrémité et d'un groupe acide réactif à l'autre extrémité.
L'acide acrylique glacial (GAA) est miscible à l'eau, soluble dans la plupart des solvants organiques et présente une volatilité relativement faible.


La vapeur de l'acide acrylique glacial (GAA) est plus lourde que l'air.
L'acide acrylique glacial (GAA) se copolymérise facilement avec une grande variété de monomères.
Le groupe acide ajouté confère des propriétés telles que la durabilité, la résistance, l'adhérence et une Tg élevée.


Applications L'acide acrylique glacial (GAA) peut être homopolymérisé en acide polyacrylique qui est utilisé dans les super absorbants.
polymères (SAP), résines échangeuses d'ions et détergents.
L'acide acrylique glacial (GAA) peut être copolymérisé avec une variété d'autres monomères tels que le MMA, l'EHA, le VAM, le styrène et le chlorure de vinyle.
Ces produits présentent une bonne résistance aux intempéries, une bonne flexibilité, une bonne dureté et une bonne résistance à l'abrasion.



UTILISATIONS et APPLICATIONS de l’ACIDE ACRYLIQUE GLACIAL (GAA) :
L'acide acrylique glacial (GAA) est utilisé pour des finitions, des revêtements, des adhésifs, des encres, des lubrifiants, des saturants et des plastiques à base de copolymères.
L'acide acrylique glacial (GAA) est également utilisé dans la production d'une grande variété d'esters spéciaux, dans les fluides de forage et les produits chimiques de traitement des minéraux, les détergents, les produits chimiques de traitement de l'eau et les matériaux superabsorbants.


L'acide acrylique glacial (GAA) est utilisé comme polymère, intermédiaire chimique
Utilisation recommandée de l'acide acrylique glacial (GAA) : peintures et revêtements, adhésifs, détergents, traitement de l'eau, polymères super absorbants (SAP), récupération améliorée de l'huile et cirages pour sols.


L'acide acrylique glacial (GAA) est également utilisé dans la fabrication de peintures, de revêtements, d'adhésifs et de liants, de détergents, de couches et de cirages pour sols, ainsi que dans diverses applications médicales.
L'acide acrylique glacial (GAA) est largement utilisé dans les polymères super absorbants, la polymérisation par addition de macromoléculaires et de monomères pour les polyélectrolytes, la synthèse organique, les réactifs de traitement de l'eau et les produits chimiques pour la fabrication du papier comme monomère fonctionnel.


L'acide acrylique glacial (GAA) est un produit chimique qui est généralement polymérisé pour donner des émulsions et des résines à structure mécanique.
L'acide acrylique glacial (GAA) est utilisé comme matière première pour les acrylates spéciaux.
Recommandé pour l'application de l'acide acrylique glacial (GAA) dans la production de matériaux d'imprégnation et d'adhésifs.


L'acide acrylique glacial (GAA) est utilisé dans la production de polymères et d'esters d'acrylate et comme matière première pour les synthèses chimiques.
L'acide acrylique glacial (GAA) est utilisé dans les revêtements, les adhésifs, les résines solides et les composés de moulage.
L'acide acrylique glacial (GAA) possède des propriétés utiles telles que la flexibilité, une bonne résistance aux intempéries, une adhérence, une dureté et une résistance à l'abrasion et aux huiles et, en tant que tel, il est utilisé comme additif dans une large gamme de produits.


L'acide acrylique glacial (GAA) est utilisé comme additif dans une variété de finitions, revêtements, adhésifs, encres, lubrifiants, saturants et plastiques à base de copolymères.
L'acide acrylique glacial (GAA) est également utilisé dans une gamme d'esters pour des applications spécialisées telles que dans les produits chimiques de traitement de l'eau, les fluides de forage, les produits chimiques de traitement des minéraux, les adjuvants de détergents et les superabsorbants.


En tant que polymère superabsorbant (SAP), l'acide acrylique glacial (GAA) est utilisé dans la production de couches et autres produits hygiéniques.
L'acide acrylique glacial (GAA) peut également être copolymérisé avec des acrylamides, qui agissent comme floculant dans la purification de l'eau.
L'acide acrylique glacial (GAA) est une version sans eau de l'acide acrylique.


L'acide acrylique glacial (GAA) et ses acrylates sont utilisés comme composants de polymères utilisés dans les adhésifs, les revêtements, les encres, les plastiques, les élastomères, le traitement de l'eau, les soins personnels et diverses autres industries.
Applications clés de l'acide acrylique glacial (GAA) : peintures ; Revêtements ; Adhésifs; Construction; Détergents; Soins personnels; Traitements du cuir ; Produits chimiques textiles; Fabrication de résine acrylique ; Traitement de l'eau.


L'acide acrylique glacial (GAA) est couramment utilisé dans un certain nombre de produits finis tels que les finitions pour textiles, cuirs et papiers, les cirages pour sols, les plastiques, les inhibiteurs de tartre, les produits de coiffure et de finition, les peintures, les laques, les adhésifs, la peinture pour véhicules, les dispersants, les saturants. et des épaississants.
L'acide acrylique glacial (GAA) est utilisé pour produire divers esters à partir de réactions d'estérification avec de l'alcool.


L'acide polyacrylique et les copolymères d'acide acrylique glacial (GAA) sont utilisés dans les industries des pâtes et papiers, des peintures et vernis, des industries textiles, dans la production de détergents, de céramiques, de parfums et de cosmétiques, dans le traitement de l'eau, en médecine et dans la production pétrolière comme liants, agents filmogènes, épaississants, inhibiteurs de tartre, adhésifs, modificateurs de boue de forage, médicaments modificateurs, etc.


Le champ d’application de l’acide acrylique glacial (GAA) est en constante expansion.
L'acide acrylique glacial (GAA) est utilisé pour synthétiser ses esters et ses sels.
L'acide acrylique glacial (GAA) est utilisé dans la production de superabsorbants.


L'acide acrylique glacial (GAA) est utilisé dans la production de : dispersions acryliques et aqueuses, revêtements industriels et architecturaux, peintures et vernis, textiles, pâtes et papiers, revêtements de papier et de cuir, revêtements de bois et de métal, agents filmogènes, épaississants, Inhibiteurs de tartre, adhésifs, modificateurs de boue de forage, encres, calfeutrants et produits d'étanchéité, et de nombreuses autres industries…


L'acide acrylique glacial (GAA) possède des propriétés utiles telles que la flexibilité, une bonne résistance aux intempéries, une adhérence, une dureté et une résistance à l'abrasion et aux huiles et, en tant que tel, il est utilisé comme additif dans une large gamme de produits.
L'acide acrylique glacial (GAA) copolymérise facilement avec les esters acryliques et méthacryliques, l'éthylène, l'acétate de vinyle, le styrène, le butadiène, l'acrylonitrile, les esters maléiques, le chlorure de vinyle et le chlorure de vinylidène.


L'Acide Acrylique Glacial (GAA) a 2 applications principales, pour l'application polymère et pour la fabrication d'esters acryliques.
L'acide acrylique glacial (GAA) est couramment utilisé comme additif dans une variété de finitions à base de copolymères, de revêtements, d'adhésifs, d'encres, de lubrifiants, de textiles, de cuir, de finitions en papier, de cirages pour sols, de plastiques, d'inhibiteurs de tartre, de produits de coiffure et de finition, peintures, laques, plastiques, adhésifs, dispersants et épaississants.


L'acide acrylique glacial (GAA) est également utilisé dans une gamme d'esters pour des applications spécialisées telles que dans les produits chimiques de traitement de l'eau lorsqu'il est copolymérisé avec des acrylamides, dans les fluides de forage, dans les produits chimiques de traitement des minéraux, dans les détergents et dans les polymères super absorbants (SAP) pour le production de couches et de produits hygiéniques.


L'acide acrylique glacial (GAA) est utilisé pour les polymères super absorbants, le traitement de l'eau, la récupération améliorée du pétrole, les peintures et revêtements, les adhésifs et les détergents.
Les copolymères d'acide acrylique glacial (GAA) peuvent être utilisés sous la forme de leurs acides libres, sels d'ammonium ou sels alcalins dans des applications telles que des épaississants, des agents dispersants, des floculants, des colloïdes protecteurs et des dispersions de polymères, des agents mouillants, des revêtements, des adhésifs, des encres et des textiles. se termine.


L'acide acrylique glacial (GAA) est utilisé dans les industries d'un polymère super absorbant et d'une polymérisation par addition de macromolécule.
L'acide acrylique glacial (GAA) est également utilisé dans une grande variété de copolymères spécialisés dans les fluides de forage et les produits chimiques de traitement des minéraux, les polymères de traitement de l'eau et les matériaux superabsorbants.



BIENFAITS DE L'ACIDE ACRYLIQUE GLACIAL (GAA) :
* Résistance à l'humidité et à l'abrasion
* Résistance aux chocs, flexibilité, durabilité et ténacité
*Adhésion à sec



INDUSTRIES SUGGÉRÉES POUR L'ACIDE ACRYLIQUE GLACIAL (GAA) :
*Adhésifs et mastics,
*Plastiques et emballages,
*Revêtements et peintures,
*Construction et matériaux de construction



PROPRIÉTÉS IMPORTANTES DE L'ACIDE ACRYLIQUE GLACIAL (GAA) :
Les chaînes polymères résultantes portent des groupes fonctionnels qui confèrent les propriétés importantes suivantes aux produits polymères :
• Résistance aux chocs, flexibilité, durabilité, ténacité
• Résistance aux intempéries, résistance à l'humidité
• Sites de réticulation, le groupe acide réagit facilement avec les alcools, les acrylates et les styrènes.
• La dureté, l'adhérence humide et sèche et la résistance à l'abrasion sont également des propriétés des copolymères GAA.
• L'acide acrylique glacial (GAA) est également utilisé dans la fabrication de peintures, de revêtements, d'adhésifs et de liants, de détergents, de couches et de cirages pour sols, ainsi que dans diverses applications médicales.



SOLUTIONS DE SYNTHÈSE D'ACIDE ACRYLIQUE GLACIAL (GAA) :
L'acide acrylique glacial (GAA) et ses esters subissent les réactions de la double liaison qui se combinent facilement avec eux-mêmes ou avec d'autres monomères (par exemple, amides, méthacrylates, acrylonitrile, vinyle, styrène et butadiène) pour former des homopolymères ou des copolymères utilisés dans le production de revêtements, adhésifs, élastomères, polymères super absorbants, floculants, ainsi que fibres et plastiques.
Les polymères d'acrylate présentent une large gamme de propriétés dépendant du type de monomères et des conditions de réaction.



BIENFAITS DE L'ACIDE ACRYLIQUE GLACIAL (GAA) :
*Résistance aux chocs, flexibilité, durabilité, ténacité
*Résistance aux intempéries, résistance à l'humidité
*Sites de réticulation, le groupe acide réagit facilement avec les alcools, les acrylates et les styrènes
*La dureté, l'adhérence humide et sèche et la résistance à l'abrasion sont également des propriétés des copolymères GAA.



PRODUCTION D'ACIDE ACRYLIQUE GLACIAL (GAA) :
L'acide acrylique glacial (GAA) est synthétisé par l'oxydation du propène via l'acroléine.



APERÇU DU MARCHÉ DE L’ACIDE ACRYLIQUE GLACIAL (GAA) :
La taille du marché de l’acide acrylique glaciaire (GAA) devrait développer les revenus et la croissance exponentielle du marché à un TCAC remarquable au cours de la période de prévision 2023-2030.

La croissance du marché peut être attribuée à la demande croissante d’acide acrylique glacial (GAA) appartenant aux peintures et revêtements, à l’industrie textile, aux agents de traitement de l’eau, aux pâtes et papiers, au pétrole et à d’autres applications à l’échelle mondiale.
Le rapport fournit des informations sur les opportunités lucratives sur le marché de l’acide acrylique glacial (GAA) au niveau national.

Le rapport comprend également un coût précis, des segments, des tendances, une région et un développement commercial des principaux acteurs clés du monde pour la période projetée.
Le rapport sur le marché de l’acide acrylique glacial (GAA) représente des informations recueillies sur un marché au sein d’une industrie ou de diverses industries.

Le rapport sur le marché de l’acide acrylique glacial (GAA) comprend une analyse en termes de données quantitatives et qualitatives avec une période de prévision du rapport s’étendant de 2023 à 2030.



CARACTÉRISTIQUES ET AVANTAGES DE L'ACIDE ACRYLIQUE GLACIAL (GAA) :
*Hydrophilie
*Solubilité dans l'eau
*Adhésion
*Toutes propriétés rhéologiques requises



STOCKAGE ET MANUTENTION DE L'ACIDE ACRYLIQUE GLACIAL (GAA) :
L'acide acrylique glacial (GAA) polymérise facilement et est donc fourni sous forme stabilisée.
L'acide acrylique glacial (GAA) doit être stocké sous air plutôt que sous gaz inertes pour éviter une polymérisation spontanée.
La température de stockage de l'acide acrylique glacial (GAA) doit être comprise entre 15°C et 25°C.
À condition que ces conditions de stockage soient correctement maintenues, le produit peut rester stable pendant une période d’un an.



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES et CHIMIQUES de l'ACIDE ACRYLIQUE GLACIAL (GAA) :
Poids de la formule : 72,06 g/mol
Aspect : Liquide clair et incolore
Odeur : Piquante, âcre
Densité spécifique à 20°C : 1,051
Indice de réfraction à 25°C : 1,415
Viscosité, cps à 20°C : 1,3
Point d'ébullition à 760 mmHg : 141°C
Point de congélation : 14°C
Solubilité dans l'eau : Miscible
Tg de l'homopolymère : 87°C

Poids moléculaire : 72,06 g/mol
Aspect : Liquide incolore
Densité : 1,05 g/cm³
Indice de réfraction : 1,4224
Couleur : 20 maximum.
Analyse : 99,5 % minimum
Teneur en eau : 0,2% Max.
Inhibiteur (MEHQ) : 200 +/- 20 ppm
Odeur : Odeur âcre
Point d'ébullition : 141°C
Point de fusion : 13°C
Point d'éclair : 46°C



PREMIERS SECOURS ACIDE ACRYLIQUE GLACIAL (GAA) :
-Description des premiers secours
*Conseils généraux :
Montrer cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.
*En cas d'inhalation :
Après inhalation :
Air frais.
*En cas de contact avec la peau :
Enlever immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau avec
eau/douche.
*En cas de contact visuel :
Après contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau.
Appelez un ophtalmologiste.
Retirez les lentilles de contact.
*En cas d'ingestion:
Après avoir avalé :
Faire boire immédiatement de l'eau à la victime (deux verres au maximum).
Consultez un médecin.
-Indication des éventuels soins médicaux immédiats et traitements particuliers nécessaires.
Pas de données disponibles



MESURES EN CAS DE DISPERSION ACCIDENTELLE de l'ACIDE ACRYLIQUE GLACIAL (GAA) :
-Précautions environnementales:
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
-Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Couvrir les canalisations.
Collectez, liez et pompez les déversements.
Respecter les éventuelles restrictions matérielles.
Prendre à sec.
Éliminer correctement.
Nettoyer la zone touchée.



MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE de l'ACIDE ACRYLIQUE GLACIAL (GAA) :
-Moyens d'extinction:
* Moyens d'extinction appropriés :
Dioxyde de carbone (CO2)
Mousse
Poudre sèche
* Moyens d'extinction inappropriés :
Pour cette substance/mélange, aucune limitation concernant les agents extincteurs n'est indiquée.
-Plus d'informations :
Empêcher l'eau d'extinction d'incendie de contaminer les eaux de surface ou le système d'eau souterraine.



CONTRÔLE DE L'EXPOSITION/PROTECTION INDIVIDUELLE à l'ACIDE ACRYLIQUE GLACIAL (GAA) :
-Paramètres de contrôle:
--Ingrédients avec paramètres de contrôle sur le lieu de travail :
-Contrôles d'exposition:
--Équipement de protection individuelle:
*Protection des yeux/du visage :
Utiliser un équipement de protection des yeux.
Lunettes de protection
*Protection du corps :
vêtements de protection
*Protection respiratoire:
Type de filtre recommandé : Filtre A
-Contrôle de l'exposition environnementale :
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.



MANIPULATION et STOCKAGE de l'ACIDE ACRYLIQUE GLACIAL (GAA) :
-Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
*Conditions de stockage:
Hermétiquement fermé.
Sec.



STABILITÉ et RÉACTIVITÉ de l'ACIDE ACRYLIQUE GLACIAL (GAA) :
-Stabilité chimique:
Le produit est chimiquement stable dans des conditions ambiantes standards (température ambiante).
-Possibilité de réactions dangereuses:
Pas de données disponibles

ACIDE ADIPIQUE
L'acide adipique également connu sous le nom d'acide hexane-1,6-dioïque est un acide dibasique de formule moléculaire C3H8O4, CAS 124-04-9.
L'acide adipique est légèrement soluble dans l'eau et soluble dans l'alcool et l'acétone.
L'acide adipique est l'acide dicarboxylique le plus important avec environ 2,5 milliards de kilogrammes produits chaque année et principalement utilisé comme précurseur de la production de nylon.

Numéro CAS : 124-04-9
Numéro CE : 204-673-3
Formule moléculaire : C6H10O4
Masse molaire : 146,14 g/mol

L'acide adipique, également connu sous le nom d'acide hexanedioïque, est un acide dicarboxylique.
L'acide adipique est un intermédiaire du nylon et un précurseur dans la synthèse de polyester polyols pour les systèmes polyuréthanes et les polyuréthanes thermoplastiques.
L'acide adipique est une poudre cristalline incolore.

L'acide adipique est un acide dicarboxylique organique. Disponible en différentes quantités, l'acide adipique est utilisé comme monomère dans la production de nylon.
D'autres applications incluent l'utilisation comme monomère pour la production de polyuréthane, un composant de médicaments à libération contrôlée et un additif alimentaire.

L'acide adipique, poudre blanche solide, est un composé organique très important pour l'industrie chimique actuelle.
L'acide adipique (AA), dont le numéro CAS est 124-04-9, est un acide dicarboxylique de formule : (CH2)4(COOH)2 ; pour le point de vue chimique, l'acide 1,6 hexanedioïque.

La principale application de l'acide adipique est la production de nylon par une réaction de polycondensation.
Les nylons sont produits par la réaction de monomères bifonctionnels contenant des parties égales d'amine et d'acide carboxylique.
Outre la production de nylon 6,6 ainsi que de qualités de nylon de spécialité, l'acide adipique, CAS 124-04-9, trouve de nombreuses autres applications, comme les polyols de polyester pour les polyuréthanes (PU), la fabrication de résines pour les produits en papier, les résines de polyester insaturé, la production d'adipates, de plastifiants pour le PVC et une petite part du marché est constituée d'ingrédients pour l'alimentation et les médicaments.

90% de l'acide adipique est consommé dans l'industrie pour la production de nylon par poly-condensation avec l'hexaméthylène diamine.
L'acide adipique est principalement utilisé pour la production de polymère de nylon 6,6 pour les fibres et les plastiques.

Le nylon a une structure semblable à une protéine.
L'acide adipique peut ensuite être transformé en fibres pour des applications dans les tapis (feutres), les câbles de pneus automobiles et les vêtements.

L'acide adipique peut être utilisé dans la production de composants plastifiants et lubrifiants à base d'acide adipique.
L'acide adipique peut être utilisé dans la production de polyols de polyester pour les systèmes de polyuréthane.

L'acide adipique de qualité technique peut être utilisé pour produire des plastifiants, pour ajouter de la flexibilité et pour donner de la flexibilité aux polyesters insaturés.
L'acide adipique peut être utilisé dans la production de mousses rigides et flexibles, dans la production de revêtements de fil, d'élastomères et d'adhésifs, pour augmenter la flexibilité des résines alkydes, dans la production de résines résistantes humides et dans la production de lubrifiants synthétiques et d'huiles pour l'industrie chimique du papier.

L'acide adipique, poids moléculaire 146,14, HOOCCH2CH2CH,CH2COOH, est un solide cristallin blanc avec un point de fusion d'environ 152°C.
Peu de cet acide dicarboxylique se produit naturellement, mais l'acide adipique est produit à très grande échelle à plusieurs endroits dans le monde.

La majorité de ce matériau est utilisée dans la fabrication du polyamide Nylon-6,6, qui est préparé par réaction avec la 1,6-hexanediamine.
L'acide adipique est un solide cristallin incolore, inodore et au goût aigre qui subit des réactions telles que l'estérification, l'amidation, la réduction, l'halogénation, la formation de sel et la déshydratation.

L'acide adipique subit également plusieurs réactions de polymérisation importantes sur le plan industriel.
L'acide adipique a toujours été fabriqué principalement à partir de cyclohexane.
Cependant, de nombreuses recherches continuent d'être dirigées vers des matières premières alternatives, en particulier le butadiène et le cyclohexène, comme dicté par les changements de prix des hydrocarbures.

Les réglementations sur la qualité de l'air peuvent exercer une pression supplémentaire sur les itinéraires alternatifs, car les fabricants cherchent à éviter les coûts de réduction des NOx.
Lorsqu'il est dispersé sous forme de poussière, l'acide adipique est soumis aux risques normaux d'explosion de poussière.

La matière est irritante, notamment au contact des muqueuses.
Des lunettes de protection ou des écrans faciaux doivent être portés lors de la manipulation du matériau.

Le matériau doit être stocké dans des récipients résistants à la corrosion, à l'écart des matériaux alcalins ou fortement oxydants.
L'acide adipique est un produit chimique organique à très grand volume et est l'un des 50 principaux produits chimiques produits aux États-Unis en termes de volume, bien que la demande soit très cyclique.

L'acide adipique pour le nylon représente environ 60% de la production américaine de cyclohexane.
L'acide adipique est relativement non toxique.

L'acide adipique est un acide dicarboxylique industriel important avec environ 2,5 milliards de kilogrammes produits par an.
L'acide adipique est utilisé principalement dans la production de nylon.
L'acide adipique est relativement rare dans la nature.

L'acide adipique a un goût acidulé et est également utilisé comme additif et gélifiant dans la gelée ou les gélatines.
L'acide adipique est également utilisé dans certains antiacides à base de carbonate de calcium pour les rendre acidulés.

L'acide adipique a également été incorporé dans des comprimés matriciels de formulation à libération contrôlée pour obtenir une libération indépendante du pH pour les médicaments faiblement basiques et faiblement acides.
L'acide adipique dans l'urine et dans le sang est généralement d'origine exogène et est un bon biomarqueur de la consommation de jello.

En fait, une condition connue sous le nom d'acidurie adipique est en fait un artefact de la consommation de jello.
Cependant, certains troubles (tels que le diabète et l'acidurie glutarique de type I.) peuvent entraîner des taux élevés d'acide adipique et d'autres acides dicarboxyliques (tels que l'acide subérique) dans l'urine.

De plus, l'acide adipique est également associé à un déficit en 3-hydroxy-3-méthylglutaryl-CoA lyase, un déficit en carnitine-acylcarnitine translocase, un déficit en malonyl-Coa décarboxylase et un déficit en acyl-CoA déshydrogénase à chaîne moyenne, qui sont des erreurs innées du métabolisme. .
L'acide adipique est également un métabolite microbien présent dans Escherichia.

L'acide adipique ou acide hexanedioïque est le composé organique de formule (CH2)4(COOH)2.
D'un point de vue industriel, l'acide adipique est l'acide dicarboxylique le plus important : environ 2,5 milliards de kilogrammes de cette poudre cristalline blanche sont produits chaque année, principalement comme précurseur pour la production de nylon.

L'acide adipique est par ailleurs rarement présent dans la nature, mais l'acide adipique est connu sous le nom d'additif alimentaire E355 fabriqué avec le numéro E.
Les sels et les esters de l'acide adipique sont appelés adipates.

L'acide adipique est un solide cristallin blanc.
L'acide adipique est insoluble dans l'eau.

Le principal danger est la menace pour l'environnement.
Des mesures immédiates doivent être prises pour limiter la propagation de l'acide adipique dans l'environnement.
L'acide adipique est utilisé pour fabriquer des plastiques et des mousses et pour d'autres usages.

L'acide adipique est un acide dicarboxylique aliphatique à chaîne droite, couramment utilisé dans la fabrication de nylon-6,6 et de plastifiants.
Traditionnellement, l'acide adipique était fabriqué à partir de produits pétrochimiques, mais ces derniers jours, l'acide adipique peut être synthétisé à partir de substrats renouvelables au moyen de méthodes biologiques.

L'acide adipique, ou plus formellement l'acide hexanedioïque, est un solide cristallin blanc qui fond à 152 ºC.
L'acide adipique est l'un des monomères les plus importants de l'industrie des polymères.

L'acide adipique se trouve dans le jus de betterave, mais l'article du commerce - ≈2,5 millions de tonnes d'acide adipique par an - est fabriqué.
En 1906, les chimistes français L. Bouveault et R. Locquin ont rapporté que l'acide adipique peut être produit en oxydant le cyclohexanol.
Aujourd'hui, le procédé de fabrication le plus courant est l'oxydation à l'acide nitrique (HNO3) d'un mélange cyclohexanol-cyclohexanone appelé huile KA (pour cétone-alcool).

Presque tout l'acide adipique est utilisé comme comonomère avec l'hexaméthylènediamine pour produire le nylon 6-6.
L'acide adipique est également utilisé pour fabriquer d'autres polymères tels que les polyuréthanes.

L'utilisation de HNO3 pour produire de l'acide adipique a ses inconvénients : de grandes quantités d'oxyde nitreux (N2O), un gaz à effet de serre, sont coproduites et rejetées dans l'atmosphère.
Fin 2014, KC Hwang et A. Sagadevan de l'Université nationale Tsing Hua (ville de Hsinchu, Taïwan) ont signalé un processus qui utilise l'ozone et la lumière ultraviolette (UV) pour oxyder l'huile KA en acide adipique.

Cette méthode élimine la production de N2O.
Mais avant que le procédé puisse être utilisé commercialement, les problèmes associés à la formation de peroxydes organiques à partir de l'ozone et la difficulté d'utiliser la lumière UV à grande échelle doivent être surmontés.

Applications de l'acide adipique :
L'acide adipique est utilisé pour fabriquer du nylon, des mousses de polyuréthane, des lubrifiants et des plastifiants.
L'acide adipique est utilisé dans les adhésifs, la levure chimique et les arômes alimentaires.

Les principaux marchés de l'acide adipique comprennent l'utilisation comme matières premières pour les résines et les fibres de nylon 6,6, les polyols de polyester et les plastifiants.
Les applications documentées de l'acide adipique sont comme additif lubrifiant dans les revêtements, les mousses et les semelles de chaussures, comme agent de tannage dans l'industrie du cuir, comme régulateur de pH dans des processus tels que la fabrication d'agents de nettoyage, comme agent de granulation dans les pilules désinfectantes à boire. l'eau, comme additif dans la sulfatation des fumées, dans les pastilles lave-vaisselle.

L'acide adipique est utilisé comme additif dans les revêtements et les produits chimiques.
L'acide adipique est utilisé comme acidulant dans les mélanges alimentaires en poudre sèche, en particulier dans les produits aux saveurs délicates et où l'ajout d'un piquant à la saveur n'est pas souhaitable.

L'ajout d'acide adipique aux aliments donne un goût onctueux et acidulé.
Dans les produits aromatisés au raisin, l'acide adipique ajoute une saveur supplémentaire persistante et donne un excellent ensemble aux poudres alimentaires contenant de la gélatine.

Pour des concentrations d'acide adipique comprises entre 0,5 et 2,4 g/100 ml, le pH varie de moins d'une demi-unité.
Le pH est suffisamment bas pour empêcher le brunissement de la plupart des fruits et autres denrées alimentaires.

L'acide adipique peut être utilisé comme matière première dans la préparation de :
Polyesters aliphatiques par réaction avec éthylèneglycol/1,3 propylèneglycol/1,4-butanediol en utilisant un acide inorganique comme catalyseur.
Cyclopentanone utilisant une base faible telle que Na2CO3.
Adipate de polybutylène linéaire (PBA) ayant des acides carboxyliques aux extrémités par réaction avec du 1,4-butanediol.

Utilisations de l'acide adipique :
Plus de 92% de la production d'acide adipique est dédiée à la production de nylon 6,6 par réaction avec HMD Hexaméthylène diamine.
L'acide adipique est utilisé dans le nylon est utilisé dans les fibres, les vêtements, les plastiques, les filaments, les emballages alimentaires.

L'acide adipique est également utilisé dans les résines de polyuréthane, la mousse, les semelles de chaussures et comme additif alimentaire.
Les esters d'acide adipique sont utilisés comme plastifiants pour les résines de PVC (chlorure de polyvinyle) et comme composant lubrifiant.

L'acide adipique est l'un des plus grands distributeurs de produits chimiques en Europe.
L'acide adipique gère les formalités de stockage, de transport, d'exportation et d'importation de l'acide adipique dans le monde.

Environ 60% des 2,5 milliards de kg d'acide adipique produits annuellement sont utilisés comme monomère pour la production de nylon par une réaction de polycondensation avec l'hexaméthylène diamine formant le nylon 66.
D'autres applications majeures concernent également les polymères ; L'acide adipique est un monomère pour la production de polyuréthane et les esters d'acide adipique sont des plastifiants, en particulier dans le PVC.

En médecine:
L'acide adipique a été incorporé dans des comprimés matriciels de formulation à libération contrôlée pour obtenir une libération indépendante du pH pour les médicaments faiblement basiques et faiblement acides.
L'acide adipique a également été incorporé dans le revêtement polymère de systèmes monolithiques hydrophiles pour moduler le pH intragel, entraînant une libération d'ordre zéro d'un médicament hydrophile.

Il a été rapporté que la désintégration au pH intestinal de la gomme laque polymère entérique s'améliorait lorsque l'acide adipique était utilisé comme agent porogène sans affecter la libération dans le milieu acide.
D'autres formulations à libération contrôlée ont inclus de l'acide adipique dans le but d'obtenir un profil de libération tardive.

Dans les aliments :
Des quantités faibles mais significatives d'acide adipique sont utilisées comme ingrédient alimentaire en tant qu'agent aromatisant et gélifiant.
L'acide adipique est utilisé dans certains antiacides à base de carbonate de calcium pour les rendre acidulés.

En tant qu'acidulant dans les poudres à lever, l'acide adipique évite les propriétés hygroscopiques indésirables de l'acide tartrique.
L'acide adipique, rare dans la nature, est naturellement présent dans les betteraves, mais ce n'est pas une source économique pour le commerce par rapport à la synthèse industrielle.

Autres utilisations de l'acide adipique :
Boissons alcoolisées,
Produits de boulangerie,
Assaisonnement,
Délices,
graisses,
Huiles,
Gélatines,
Pudding,
Sauces,
Imitation laitière,
Café instantané,
Thé,
Produits carnés,
Boissons non alcoolisées,
La volaille,
En-cas,
Adhésifs et scellants,
résines alkydes,
Poutre,
Porteur de parfums,
Charbon,
Protection des cultures,
Protection de l'environnement,
Désulfuration des gaz,
Durcisseurs et réticulants pour polymères,
Fabrication de revêtement,
Fabrication de matières colorantes,
Fabrication de fibres,
Fabrication d'herbicides,
Fabrication d'agents pharmaceutiques,
Fabrication de produits photochimiques,
Fabrication de matières plastiques,
Fabrication de tensioactifs,
Fabrication de teintures textiles,
Fabrication de colorants textiles,
Fabrication de papier,
Plastifiants pour polymères,
Polyester,
Résines polyesters,
Auxiliaires polymères,
Trempage,
Lubrifiants synthétiques,
Colorants textiles.

Production d'acide adipique :
L'acide adipique est un composé cristallin blanc principalement obtenu par oxydation du cyclohexanol et de la cyclohexanone avec de l'acide nitrique.
Une méthode alternative de production d'acide adipique est l'hydrocarbylation du butadiène, clivage par oxydation du cyclohexène.

Méthodes de fabrication de l'acide adipique :
Des procédés commercialement importants emploient deux étapes de réaction principales.
La première étape de la réaction est la production des intermédiaires cyclohexanone et cyclohexanol, généralement abrégés en KA, huile KA, ol-one ou anone-anol.
Le KA (cétone, alcool), après séparation du cyclohexane n'ayant pas réagi (qui est recyclé) et des sous-produits de réaction, est ensuite transformé en acide adipique par oxydation avec de l'acide nitrique.

Le cyclohexane est produit par l'oxydation du cyclohexanol ou de la cyclohexanone avec de l'air ou de l'acide nitrique.

Préparation et réactivité de l'acide adipique :
L'acide adipique est produit à partir d'un mélange de cyclohexanone et de cyclohexanol appelé huile KA, abréviation d'huile cétone-alcool.
L'huile KA est oxydée avec de l'acide nitrique pour donner de l'acide adipique, via une voie en plusieurs étapes.

Au début de la réaction, le cyclohexanol est converti en cétone, libérant de l'acide nitreux :
HOC6H11 + HNO3 → OC(CH2)5 + HNO2 + H2O

Parmi les nombreuses réactions de l'acide adipique, la cyclohexanone est nitrosée, ouvrant la voie à la scission de la liaison CC :
HNO2 + HNO3 → NO+NO3− + H2O
OC6H10 + NO+ → OC6H9-2-NO + H+

Les sous-produits du procédé comprennent les acides glutarique et succinique.
L'oxyde nitreux est également produit dans un rapport molaire d'environ un à un par rapport à l'acide adipique, par l'intermédiaire d'un acide nitrolique.

Les procédés apparentés partent du cyclohexanol, qui est obtenu à partir de l'hydrogénation du phénol.

Méthodes de production alternatives :
Plusieurs méthodes ont été développées par carbonylation du butadiène.

Par exemple, l'hydrocarboxylation se déroule comme suit :
CH2=CH−CH=CH2 + 2 CO + 2 H2O → HO2C(CH2)4CO2H

Une autre méthode est le clivage oxydatif du cyclohexène à l'aide de peroxyde d'hydrogène.
Le déchet est l'eau.

Historiquement, l'acide adipique était préparé par oxydation de diverses graisses, d'où son nom (en fin de compte du latin adeps , adipis - «graisse animale»; cf. tissu adipeux ).

Réactions :
L'acide adipique est un acide dibasique (l'acide adipique a deux groupes acides).
Les valeurs de pKa pour leurs déprotonations successives sont de 4,41 et 5,41.

Avec les groupes carboxylate séparés par quatre groupes méthylène, l'acide adipique est adapté aux réactions de condensation intramoléculaire.
Lors d'un traitement avec de l'hydroxyde de baryum à des températures élevées, l'acide adipique subit une cétonisation pour donner de la cyclopentanone.

Environnement de l'acide adipique :
La production d'acide adipique est liée aux émissions de N2O, un puissant gaz à effet de serre et cause de l'appauvrissement de la couche d'ozone stratosphérique.

Chez les producteurs d'acide adipique DuPont et Rhodia (maintenant respectivement Invista et Solvay), des procédés ont été mis en place pour convertir catalytiquement le protoxyde d'azote en produits inoffensifs :
2 N2O → 2 N2 + O2

Sels adipates et esters :
Les formes anionique (HO2C(CH2)4CO2−) et dianionique (−O2C(CH2)4CO2−) de l'acide adipique sont appelées adipates.
Un composé adipate est un sel carboxylate ou un ester de l'acide.

Certains sels d'adipate sont utilisés comme régulateurs d'acidité, notamment :
Adipate de sodium (numéro E E356)
Adipate de potassium (E357)

Certains esters adipates sont utilisés comme plastifiants, notamment :
Adipate de bis(2-éthylhexyle)
Adipate de dioctyle
Adipate de diméthyle

Informations sur les métabolites humains de l'acide adipique :

Emplacements des tissus :
Rein
Foie

Manipulation et stockage de l'acide adipique :

Intervention en cas de déversement sans incendie :
Ne pas toucher ou marcher sur le produit déversé.
Arrêtez la fuite si vous pouvez faire de l'acide adipique sans risque.

Empêche le nuage de poussière.
Pour l'amiante, éviter l'inhalation de poussière.

Couvrir le déversement avec une feuille de plastique ou une bâche pour minimiser la propagation.
Ne pas nettoyer ni jeter, sauf sous la supervision d'un spécialiste.

PETIT DÉVERSEMENT SEC :
Avec une pelle propre, placez le matériau dans un récipient propre et sec et couvrez sans serrer.
Déplacer les conteneurs de la zone de déversement.

PETIT DÉVERSEMENT :
Ramasser avec du sable ou un autre matériau absorbant non combustible et placer dans des conteneurs pour une élimination ultérieure.

GRAND DÉVERSEMENT :
Endiguer loin devant le déversement liquide pour une élimination ultérieure.
Couvrir le déversement de poudre avec une feuille de plastique ou une bâche pour minimiser la propagation.
Empêcher l'entrée dans les cours d'eau, les égouts, les sous-sols ou les zones confinées.

Conditions de stockage de l'acide adipique :

Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
Conserver le récipient bien fermé dans un endroit sec et bien ventilé.

Classe de stockage (TRGS 510) :
Solides non combustibles.

Sécurité de l'acide adipique :
L'acide adipique, comme la plupart des acides carboxyliques, est un irritant cutané léger.
L'acide adipique est légèrement toxique, avec une dose létale médiane de 3600 mg/kg pour l'ingestion orale par des rats.

Mesures de premiers soins de l'acide adipique :

Notes générales:
Enlever les vêtements contaminés.

Après inhalation :
Fournir de l'air frais.
Dans tous les cas de doute, ou lorsque les symptômes persistent, consulter un médecin.

Après contact avec la peau :
Rincer la peau à l'eau/se doucher.
Dans tous les cas de doute, ou lorsque les symptômes persistent, consulter un médecin.

Suite à un contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau claire et fraîche pendant au moins 10 minutes en maintenant les paupières écartées.
En cas d'irritation des yeux consulter un ophtalmologiste.

Après ingestion :
Rincer la bouche.
Appelez un médecin si vous ne vous sentez pas bien.

INHALATION:
Transporter la victime à l'air frais.
Consulter un médecin si l'irritation persiste.

YEUX:
Rincer à l'eau pendant au moins 15 min.

PEAU:
Rincer à l'eau.

Lutte contre l'incendie de l'acide adipique :

PETIT FEU:
Poudre chimique sèche, CO2, eau pulvérisée ou mousse ordinaire.

GRAND INCENDIE :
Eau pulvérisée, brouillard ou mousse régulière.
Ne pas disperser le produit déversé avec des jets d'eau à haute pression.

Si l'acide adipique peut être fait en toute sécurité, éloignez les récipients non endommagés de la zone autour du feu.
Endiguer les eaux de ruissellement du contrôle des incendies pour une élimination ultérieure.

INCENDIE IMPLIQUANT DES RÉSERVOIRS :
Refroidir les conteneurs avec de grandes quantités d'eau jusqu'à ce que le feu soit éteint.
Retirer immédiatement en cas de bruit montant provenant des dispositifs de sécurité de ventilation ou de décoloration du réservoir.
Restez TOUJOURS à l'écart des réservoirs engloutis par le feu.

Procédures de lutte contre l'incendie de l'acide adipique :

Moyens d'extinction appropriés :
Utiliser de l'eau pulvérisée, de la mousse résistant à l'alcool, de la poudre chimique sèche ou du dioxyde de carbone.
Porter un appareil respiratoire autonome pour la lutte contre l'incendie si nécessaire.

Arrêtez la décharge si possible, éloignez les gens.
Fermer les sources d'ignition.

Appelez les pompiers.
Éviter le contact avec les solides et la poussière.
Isoler et enlever le matériel déchargé.

Si matière en feu ou impliquée dans un incendie :
Utiliser de l'eau en quantité suffisante sous forme de brouillard.
Des jets d'eau solides peuvent propager un incendie.

Refroidir tous les contenants touchés avec de grandes quantités d'eau.
Appliquez de l'eau d'aussi loin que possible.
Utiliser de la mousse, de la poudre chimique sèche ou du dioxyde de carbone.

Mesures de libération accidentelle d'acide adipique :

Isolement et évacuation :

MESURE DE PRECAUTION IMMEDIATE :
Isoler la zone de déversement ou de fuite dans toutes les directions sur au moins 50 mètres (150 pieds) pour les liquides et au moins 25 mètres (75 pieds) pour les solides.

RÉPANDRE:
Augmentez la distance de mesure de précaution immédiate, dans la direction sous le vent, si nécessaire.

FEU:
Si une citerne, un wagon ou un camion-citerne est impliqué dans un incendie, ISOLER sur 800 mètres (1/2 mile) dans toutes les directions.
Envisagez également une évacuation initiale sur 800 mètres (1/2 mile) dans toutes les directions.

Élimination des déversements d'acide adipique :
Balayer la substance déversée dans des récipients en plastique couverts.
Le cas échéant, humidifiez d'abord pour éviter la formation de poussière.
Laver le reste avec beaucoup d'eau.

Méthodes de nettoyage de l'acide adipique :

Précautions individuelles, équipement de protection et procédures d'urgence :
Utiliser un équipement de protection individuelle.
Éviter la formation de poussière.

Éviter de respirer les vapeurs, les brouillards ou les gaz.
Assurer une ventilation adéquate.

Évacuer le personnel vers des zones sûres.
Éviter de respirer la poussière.

Précautions environnementales:
Empêcher d'autres fuites ou déversements si cela est possible en toute sécurité.
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
Le rejet dans l'environnement doit être évité.

Méthodes et matériel de confinement et de nettoyage :
Ramassez et organisez l'élimination sans créer de poussière.
Balayer et pelleter.
Gardez à récipients adaptés et fermés pour l'élimination.

Considérations environnementales - déversement sur le sol :
Creusez une fosse, un étang, une lagune ou une zone de rétention pour contenir les matières liquides ou solides.
Si le temps le permet, les fosses, les étangs, les lagunes, les puisards ou les zones de rétention doivent être scellés avec une membrane souple imperméable.
Couvrir les solides d'une feuille de plastique pour éviter qu'ils ne se dissolvent sous la pluie ou l'eau d'extinction d'incendie.

Considérations environnementales - déversement d'eau :
Utilisez des poches d'eau profonde naturelles, des lagunes excavées ou des barrières de sacs de sable pour piéger les matériaux au fond.
S'il est dissous, dans une région de concentration de 10 ppm ou plus, appliquer du charbon actif à dix fois la quantité déversée.

Retirez le matériau piégé avec des tuyaux d'aspiration.
Utiliser des dragues mécaniques ou des ascenseurs pour enlever les masses immobilisées de polluants et de précipités.

Des mesures électrochimiques ont été effectuées sur le système Cu(2+), acide adipique, acide nitrique (qui modélise les effluents des usines d'acide adipique) pour étudier les raisons de la faible efficacité de courant observée pour le dépôt de cuivre à partir d'une telle solution.
La cause la plus probable est un déplacement cathodique du potentiel de dépôt du cuivre faisant de la réduction du NO3- le processus préféré.

Des expériences de déplétion ont été réalisées sur des effluents réels dans deux cellules tridimensionnelles, une tour à ruissellement bipolaire et un lit de carbone réticulé poreux.
Chacun fonctionne raisonnablement bien et, bien que les rendements de courant soient faibles (environ 20 %), le dépôt est essentiellement contrôlé par transfert de masse.

Agents neutralisants pour acides et caustiques :
Rincer avec une solution diluée de carbonate de soude.

Identifiants de l'acide adipique :
Numéro CAS : 124-04-9
Référence Beilstein : 1209788
ChEBI:CHEBI:30832
ChEMBL : ChEMBL1157
ChemSpider : 191
InfoCard ECHA : 100.004.250
Numéro CE : 204-673-3
Numéro E : E355 (antioxydants, ...)
Référence Gmelin : 3166
KEGG : D08839
PubChem CID : 196
Numéro RTECS : AU8400000
UNII : 76A0JE0FKJ
Numéro ONU : 3077
Tableau de bord CompTox (EPA) : DTXSID7021605

InChI :
InChI=1S/C6H10O4/c7-5(8)3-1-2-4-6(9)10/h1-4H2,(H,7,8)(H,9,10)
Clé : WNLRTRBMVRJNCN-UHFFFAOYSA-N
InChI=1/C6H10O4/c7-5(8)3-1-2-4-6(9)10/h1-4H2,(H,7,8)(H,9,10)
Clé : WNLRTRBMVRJNCN-UHFFFAOYAY

SOURIRES :
O=C(O)CCCCC(=O)O
C(CCC(=O)O)CC(=O)O

Numéro CAS : 124-04-9
Numéro d'index CE : 607-144-00-9
Numéro CE : 204-673-3
Formule de Hill : C₆H₁₀O₄
Masse molaire : 146,14 g/mol
Code SH : 2917 12 00

Numéro CAS : 124-04-9
Poids moléculaire : 146,14
Belstein : 1209788
Numéro CE : 204-673-3
Numéro MDL : MFCD00004420
eCl@ss : 39021711
ID de la substance PubChem : 57653836
NACRES : NA.21

CAS : 124-04-9
Formule moléculaire : C6H10O4
Poids moléculaire (g/mol) : 146,142
Numéro MDL : MFCD00004420
Clé InChI : WNLRTRBMVRJNCN-UHFFFAOYSA-N
PubChem CID : 196
ChEBI:CHEBI:30832
Nom IUPAC : acide hexanedioïque
SOURIRES : C(CCC(=O)O)CC(=O)O

Propriétés de l'acide adipique :
Formule chimique : C6H10O4
Masse molaire : 146,142 g·mol−1
Apparence : Cristaux blancs[1]
Prismes monocliniques[2]
Odeur : Inodore
Densité : 1.360 g/cm3
Point de fusion : 152,1 ° C (305,8 ° F; 425,2 K)
Point d'ébullition : 337,5 ° C (639,5 ° F; 610,6 K)
Solubilité dans l'eau : 14 g/L (10 °C)
24 g/L (25 °C)
1600 g/L (100 °C)
Solubilité : Très soluble dans le méthanol, l'éthanol
soluble dans l'acétone, l'acide acétique
légèrement soluble dans le cyclohexane
négligeable dans le benzène, l'éther de pétrole
log P : 0,08
Pression de vapeur : 0,097 hPa (18,5 °C) = 0,073 mmHg
Acidité (pKa) : 4,43, 5,41
Base conjuguée : Adipate
Viscosité : 4,54 cP (160 °C)

Densité : 1,36 g/cm3 (25 °C)
Point d'éclair : 196 °C
Température d'inflammation : 405 °C
Point de fusion : 150,85 °C
Valeur pH : 2,7 (23 g/l, H₂O, 25 °C)
Pression de vapeur : 0,097 hPa (18,5 °C)
Densité apparente : 700 kg/m3
Solubilité : 15 g/l

Propriétés générales : cristaux blancs solides
Odeur : Inodore
Intensité : 1.360 g/cm3
Point d'ébullition : 337,5°C
Point de fusion : 152,1 °C
Point d'éclair : 196°C
Pression de vapeur : 0,0073 mmHg (18,5 °C)
Indice de réfraction : –
Solubilité (aqueuse) : 14g/L (10°C), 1600 g/L (100°C)

Densité de vapeur : 5 (vs air)
Niveau de qualité : 200
Pression de vapeur : 1 mmHg ( 159,5 °C)
Dosage : 99 %
Forme : cristaux
Température d'auto-inflammation : 788 °F
point d'ébullition : 265 °C/100 mmHg (lit.)
pf : 151-154 °C (lit.)
Solubilité : H2O : soluble 23 g/L à 25 °C
Chaîne SMILES : OC(=O)CCCCC(O)=O
InChI : 1S/C6H10O4/c7-5(8)3-1-2-4-6(9)10/h1-4H2,(H,7,8)(H,9,10)
Clé InChI : WNLRTRBMVRJNCN-UHFFFAOYSA-N

Poids moléculaire : 146,14
XLogP3 : 0,1
Nombre de donneurs d'obligations hydrogène : 2
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 4
Nombre d'obligations rotatives : 5
Masse exacte : 146,05790880
Masse monoisotopique : 146,05790880
Surface polaire topologique : 74,6 Ų
Nombre d'atomes lourds : 10
Complexité : 114
Nombre d'atomes isotopiques : 0
Nombre de stéréocentres atomiques définis : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison indéfinis : 0
Nombre d'unités liées par covalence : 1
Le composé est canonisé : Oui

Spécifications de l'acide adipique :
Dosage (acidimétrique) : ≥ 99,0 %
Intervalle de fusion (valeur inférieure) : ≥ 150 °C
Intervalle de fusion (valeur supérieure) : ≤ 154 °C
Identité (IR) : test réussi

Point de fusion : 151,0 °C à 153,0 °C
Point d'ébullition : 337,0 °C
CAS Min % : 98,5
CAS Max % : 100,0
Couleur blanche
Plage de pourcentage de dosage : 99 %
Formule linéaire : HO2C(CH2)4CO2H
Beilstein: 02, 649
Plus: 01,15
Indice Merck : 15, 150
Poids de la formule : 146,14
Pourcentage de pureté : 99 %
Quantité : 500 g
Point d'éclair : 196 °C
Spectre Infrarouge : Authentique
Conditionnement : Flacon plastique
Forme Physique : Poudre Cristalline
Nom chimique ou matière : Acide adipique

Structure de l'acide adipique :
Structure cristalline : Monoclinique

Thermochimie de l'acide adipique :
Enthalpie standard de formation (ΔfH⦵298) : −994,3 kJ/mol[3

Produits connexes de l'acide adipique :
Chlorhydrate d'hydroxynorkétamine-d6
Chlorhydrate de (S)-kétamine-d6
Norkétamine-d4
Chlorhydrate de S-(-)-norkétamine-d6
Chlorhydrate de phencyclidine-d5

Composés apparentés de l'acide adipique :

Acides dicarboxyliques apparentés :
acide glutarique
acide pimélique

Composés apparentés:
acide hexanoïque
dihydrazide d'acide adipique
dichlorure d'hexanedioyle
hexanedinitrile
hexanediamide

Noms de l'acide adipique :

Nom IUPAC préféré :
Acide hexanedioïque

Autres noms:
Acide adipique
Acide butane-1,4-dicarboxylique
Acide hexane-1,6-dioïque
acide 1,4-butanedicarboxylique

Synonymes d'acide adipique :
acide adipique
acide hexanedioïque
124-04-9
Acide adipinique
Acide 1,4-butanedicarboxylique
Adilacteten
Acifloctine
Acinetten
Acide 1,6-hexanedioïque
Acide adipique fondu
Kysélina Adipova
Adipinsaure [Allemand]
Acide adipique [Français]
FEMA n° 2011
Kyselina adipova [Tchèque]
Hexanedioate
Adipinsaure
acide adipique
Acide adipidique
Adi-pur
NSC 7622
Acide adipique [NF]
NSC-7622
Hexane-1,6-dicarboxylate
76A0JE0FKJ
Acide hexanedioque
N° SIN 355
ACIDE 1,6-HEXANE-DIOIQUE
E-355
CHEBI:30832
INS-355
NSC7622
Acide adipique (NF)
NCGC00091345-01
E355
acide hexane-1,6-dioïque
Adipinsaure
Acide adipique
Numéro FEMA 2011
CAS-124-04-9
CCRIS 812
HSDB 188
EINECS 204-673-3
MFCD00004420
UNII-76A0JE0FKJ
BRN 1209788
Adipinate
Adipate fondu
AI3-03700
acide hexane dioïque
1,6-hexanedioate
0L1
Acide adipique, 99%
Flocons de néopentyl glycol
Acide adipique-[13C6]
Acide 1, 6-hexanedioïque
Acide adipique, >=99%
ACIDE ADIPIQUE [II]
ACIDE ADIPIQUE [MI]
WLN : QV4VQ
ACIDE ADIPIQUE [FCC]
bmse000424
EC 204-673-3
ACIDE ADIPIQUE [FHFI]
ACIDE ADIPIQUE [HSDB]
ACIDE ADIPIQUE [INCI]
SCHEMBL4930
CHEMBL1157
NCIOpen2_001004
NCIOpen2_001222
HOOC-(CH2)4-COOH
ACIDE ADIPIQUE [MART.]
Acide adipique, >=99.5%
4-02-00-01956 (Référence du manuel Beilstein)
ACIDE ADIPIQUE [USP-RS]
ACIDE ADIPIQUE [OMS-DD]
OFFRE : ER0342
N° SIN 355
DTXSID7021605
Acide adipique, pur., 99,8 %
Pharmakon1600-01301012
ACIDE ADIPIQUE [MONOGRAPHIE EP]
ZINC1530348
Tox21_111118
Tox21_202161
Tox21_300344
BBL011615
LMFA01170048
NSC760121
s3594
STL163338
AKOS000119031
Tox21_111118_1
GCC-230896
CS-W018238
HY-W017522
NSC-760121
NCGC00091345-02
NCGC00091345-03
NCGC00091345-04
NCGC00091345-05
NCGC00254389-01
NCGC00259710-01
AC-10343
BP-21150
BP-30248
Acide hexanedioïque, acide butanedicarboxylique
A0161
Acide adipique, BioXtra, >=99.5% (HPLC)
Acide adipique, grade spécial SAJ, >=99,5 %
E 355
FT-0606810
EN300-18041
Acide adipique, qualité réactif Vetec(TM), >=99%
C06104
D08839
D70505
AB00988898-01
AB00988898-03
Q357415
SR-01000944270
J-005034
J-519542
SR-01000944270-2
Z57127533
Acide adipique, matériau de référence certifié, TraceCERT(R)
F0001-0377
Acide adipique, étalon de référence de la Pharmacopée européenne (EP)
1F1316F2-7A32-4339-8C2A-8CAA84696C95
Acide adipique, étalon de référence de la pharmacopée des États-Unis (USP)
124-04-9 [RN]
204-673-3 [EINECS]
Acide adipique [Français] [ACD/IUPAC Name]
Acide adipique [ACD/IUPAC Name] [Wiki]
Adipinsäure [Allemand] [Nom ACD/IUPAC]
Asapique
Acide hexanedioïque [ACD/Nom de l'index]
Inipol DS
kwas adypinowy [polonais]
kyselina adipová [Tchèque]
MFCD00004420 [numéro MDL]
acide 1,4-butanedicarboxylique
ACIDE 1,6-HEXANEDIOIQUE
ACIDE 1,6-HEXANE-DIOIQUE
121311-78-2 [RN]
19031-55-1 [RN]
Acide 2-oxoadipique
52089-65-3 [RN]
Acifloctine
Acinetten
Adilacteten
Acide adipique FCC
acide adipique
acide adipinique
Acide butane-1,4-dicarboxylique
ACIDE BUTANEDICARBOXYLIQUE
Acide hexanedioïque-3,3,4,4-d4
hydron [Wiki]
QV4VQ [WLN]
ACIDE ALIMENTAIRE 327
L'acide alimentaire 327 est un sel cristallin blanc de formule C6H10CaO6, composé de deux anions lactate H3C(CHOH)CO−2 pour chaque cation calcium Ca2+.
L'acide alimentaire 327 est un additif alimentaire généralement ajouté à une grande variété d'aliments pour améliorer leur texture et leur saveur ou contribuer à prolonger leur durée de conservation.
Le numéro E de l’acide alimentaire 327 est E327.

Numéro CAS : 814-80-2
Numéro CE : 212-406-7
Formule moléculaire : C6H10CaO6
Masse moyenne : 218.218 Da

L'acide alimentaire 327 est un sel cristallin blanc de formule C6H10CaO6, composé de deux anions lactate H3C(CHOH)CO−2 pour chaque cation calcium Ca2+.
L'acide alimentaire 327 forme plusieurs hydrates, le plus courant étant le pentahydrate C6H10CaO6·5H2O.

L'acide alimentaire 327 est utilisé en médecine, principalement pour traiter les carences en calcium ; et comme additif alimentaire avec le numéro E de E327.
Certains cristaux de fromage sont constitués d'acide alimentaire 327.

L'acide alimentaire 327 est un additif alimentaire généralement ajouté à une grande variété d'aliments pour améliorer leur texture et leur saveur ou contribuer à prolonger leur durée de conservation.
L'acide alimentaire 327 peut également être utilisé comme ingrédient dans des médicaments ou dans certains types de suppléments de calcium.

L'acide alimentaire 327 est un sel cristallin noir ou blanc obtenu par l'action de l'acide lactique sur le carbonate de calcium.
L'acide alimentaire 327 est utilisé dans les aliments (comme ingrédient dans la levure chimique) et administré en médecine.

Le numéro E de l’acide alimentaire 327 est E327.
L'acide alimentaire 327 est créé par la réaction de l'acide lactique avec du carbonate de calcium ou de l'hydroxyde de calcium.

L'acide alimentaire 327 se trouve souvent dans les fromages affinés.
De petits cristaux d'acide alimentaire 327 précipitent lorsque l'acide lactique est transformé en une forme moins soluble par les bactéries actives pendant le processus de maturation.

En médecine, l'acide alimentaire 327 est le plus couramment utilisé comme antiacide et également pour traiter les carences en calcium.
L'acide alimentaire 327 peut être absorbé à différents pH et n'a pas besoin d'être pris avec de la nourriture pour être absorbé pour ces raisons.

L'acide alimentaire 327 est ajouté aux aliments sans sucre pour prévenir la carie dentaire.
Lorsqu'il est ajouté à un chewing-gum contenant du xylitol, l'Acide alimentaire 327 augmente la reminéralisation de l'émail des dents.
L'acide alimentaire 327 est également ajouté aux fruits fraîchement coupés tels que les cantaloups pour les garder fermes et prolonger leur durée de conservation, sans le goût amer provoqué par le chlorure de calcium, qui peut également être utilisé à cette fin.

L'acide alimentaire 327 est un sel de calcium.
L'acide alimentaire 327 est une forme de calcium moins concentrée et semble être moins biodisponible que les autres formes de calcium supplémentaire.

Cela signifie que l'acide alimentaire 327 est moins disponible pour être absorbé et utilisé par votre corps.
Pour cette raison, l’acide alimentaire 327 n’est pas la forme la plus pratique de supplément de calcium oral.

L'acide alimentaire 327 est souvent utilisé comme additif alimentaire pour augmenter la teneur en calcium des aliments, remplacer d'autres sels ou augmenter le pH global (c'est-à-dire diminuer l'acidité) de l'aliment.

Cet article examine le supplément Food acid 327 et ce que dit la recherche sur les bienfaits pour la santé de Food acid 327.
L'acide alimentaire 327 traite également des effets secondaires, de la posologie et d'autres options de suppléments de calcium.

L'acide alimentaire 327 est un sel composé de deux anions lactate pour chaque cation calcium (Ca2+).
L'acide alimentaire 327 est préparé commercialement par neutralisation de l'acide lactique avec du carbonate de calcium ou de l'hydroxyde de calcium.

Approuvé par la FDA en tant que substance alimentaire directe, généralement reconnue comme sûre, l'acide alimentaire 327 est utilisé comme agent raffermissant, agent aromatisant, agent levant, stabilisant et épaississant.
L'acide alimentaire 327 se trouve également dans les compléments alimentaires quotidiens comme source de calcium.
L'acide alimentaire 327 est également disponible sous diverses formes d'hydrates, l'acide alimentaire 327 pentahydraté étant le plus courant.

Food acid 327 est un comprimé végétalien sans produits laitiers qui aide à maintenir une densité osseuse saine.
L'acide alimentaire 327 est une excellente source de calcium et une bonne source de magnésium.

La conversion de l'acide alimentaire 327 en acide lactique se fait généralement avec de l'acide sulfurique, entraînant ainsi la génération de gypse (sulfate de calcium) comme sous-produit solide, qui, par accumulation d'acide alimentaire 327, constitue un problème environnemental.

L'acide alimentaire 327 est un additif alimentaire blanc ou crème, presque inodore, dérivé de l'acide lactique, un composé que les cellules créent naturellement lorsqu'elles tentent de produire de l'énergie dans des conditions de faible teneur en oxygène.

Acide alimentaire 327 produit commercialement en neutralisant l'acide lactique avec du carbonate de calcium ou de l'hydroxyde de calcium et le plus souvent utilisé pour stabiliser, épaissir, aromatiser, raffermir ou faire lever les aliments.
L'acide alimentaire 327 est désigné soit par le nom de l'acide alimentaire 327, soit par le numéro E - E327.

L'acide alimentaire 327 peut également être ajouté à des suppléments de calcium ou à des médicaments utilisés pour traiter le reflux acide, la perte osseuse, le mauvais fonctionnement de la glande parathyroïde ou certaines maladies musculaires.

L'acide alimentaire 327 peut également être ajouté à l'alimentation animale ou utilisé pour traiter l'eau afin de rendre l'acide alimentaire 327 propre à la consommation humaine.

Malgré son nom similaire, Food acid 327 ne contient pas de lactose.
En tant que tel, l'acide alimentaire 327 est sans danger pour les personnes intolérantes au lactose.

L'acide alimentaire 327 est un sel cristallin blanc obtenu par l'action de l'acide lactique sur le carbonate de calcium.
L'acide alimentaire 327 est utilisé dans les aliments (comme levure chimique) et administré en médecine.

L'acide alimentaire 327 se trouve souvent dans les fromages affinés.
De petits cristaux d'acide alimentaire 327 précipitent lorsque l'acide lactique est transformé en une forme moins soluble par les bactéries actives pendant le processus de maturation.

En médecine, l'acide alimentaire 327 est le plus couramment utilisé comme antiacide et également pour traiter les carences en calcium.
L'acide alimentaire 327 peut être absorbé à différents pH et n'a pas besoin d'être pris avec de la nourriture pour être absorbé pour ces raisons.

L'acide alimentaire 327 est un produit de qualité supérieure et un extrait d'acide lactique.
L'acide alimentaire 327 fonctionne bien dans la production de caviar, de perles, de spaghettis et de sphères en utilisant des techniques de sphérification.

L'acide alimentaire 327 peut également être utilisé pour enrober les fruits frais et les cantaloups afin de les garder fermes et de prolonger leur durée de conservation.
L'acide alimentaire 327 est un sel blanc non hygroscopique et constitue une source recommandée de calcium.

L'acide alimentaire 327 fournit des sels de calcium sous forme soluble pour réagir avec l'alginate, le gellane ou certains types de carraghénane, ce qui permet la formation d'un gel sans chauffage.
Le goût de l'acide alimentaire 327 est plus discret que celui du chlorure de calcium (salé et parfois amer).

L'acide alimentaire 327 est recommandé pour toutes les réactions de sphérification inverse et réagit là où les sources d'alginate et de calcium sont intimement mélangées dans un environnement diffus ou dans une gélification par contact complet.
L'acide alimentaire 327 fonctionne également bien dans la production de gouttes, de perles de Caviar et de toutes formes de spaghetti par immersion d'une solution d'Alginate dans un bain de prise de Calcium.
Convient aux végétaliens et végétariens, sans OGM, sans gluten, casher, halal.

L'acide alimentaire 327 est enregistré au titre du règlement REACH mais n'est actuellement pas fabriqué et/ou importé dans l'Espace économique européen.
L'acide alimentaire 327 est utilisé par les consommateurs, par les professionnels (usages répandus), en formulation ou en reconditionnement, sur les sites industriels et dans la fabrication.

L'acide alimentaire 327 contient 20 % de la valeur quotidienne recommandée en calcium (provenant de l'acide alimentaire 327 et du stéarate) et 12 % de la valeur quotidienne recommandée en magnésium.

L'acide alimentaire 327 est un sel composé de deux anions lactate pour chaque cation calcium (Ca2+).
L'acide alimentaire 327 est préparé commercialement par neutralisation de l'acide lactique avec du carbonate de calcium ou de l'hydroxyde de calcium.
Approuvé par la FDA en tant que substance alimentaire directe, généralement reconnue comme sûre, l'acide alimentaire 327 est utilisé comme agent raffermissant, agent aromatisant, agent levant, stabilisant et épaississant.

L'acide alimentaire 327 se trouve également dans les compléments alimentaires quotidiens comme source de calcium.
L'acide alimentaire 327 est également disponible sous diverses formes d'hydrates, l'acide alimentaire 327 pentahydraté étant le plus courant.

L'acide alimentaire 327 est un minéral utilisé pour traiter ou prévenir les faibles taux de calcium dans le sang (hypocalcémie) chez les personnes qui ne consomment pas suffisamment de calcium par les aliments.
L'acide alimentaire 327 est également utilisé dans le traitement d'affections telles que l'ostéoporose, les troubles de la glande parathyroïde ou encore certains problèmes musculaires.

L'acide alimentaire 327 peut également être utilisé à des fins non répertoriées dans ce guide de médicament.

L'acide alimentaire 327 est couramment utilisé comme additif alimentaire dans les aliments emballés, tels que :
Nectars,
Confitures, gelées et marmelades,
Beurre, margarine et autres types de graisses utilisées pour la cuisson ou la friture,
Fruits et légumes en conserve,
Bière.

L'acide alimentaire 327 est parfois également ajouté aux aliments frais, comme le fromage mozzarella, les pâtes fraîches ou les fruits prédécoupés pour les aider à conserver leur fermeté ou à prolonger leur durée de conservation.

Vous pouvez savoir si un aliment contient de l'acide alimentaire 327 en recherchant l'acide alimentaire 327 sur l'étiquette des ingrédients.
L'acide alimentaire 327 peut également être étiqueté E327.

Applications de l'acide alimentaire 327 :
L'utilisation des suppléments doit être individualisée et approuvée par un professionnel de la santé, tel qu'un diététiste, un pharmacien ou un médecin.
Aucun supplément n’est destiné à traiter, guérir ou prévenir une maladie.

Le calcium est le minéral le plus abondant dans l’organisme.
L'acide alimentaire 327 est nécessaire à la santé des os et à la fonction cardiaque, musculaire et nerveuse.

Dans le corps, les taux de calcium dans le sang restent relativement constants et inchangés.
Le calcium est acquis à partir de sources alimentaires.
Outre le calcium pour la santé des os, les avantages supplémentaires possibles de la supplémentation en acide alimentaire 327 incluent des avantages pour la santé cardiaque, la santé bucco-dentaire et la performance physique.

Santé cardiaque :
Une étude plus ancienne a examiné l'effet de la supplémentation en acide alimentaire 327 sur le cholestérol chez 43 personnes souffrant d'hyperlipidémie et d'inflammation virale antérieure du foie.
Les participants à l'étude ont été divisés en un groupe test et un groupe témoin (placebo).
Le groupe test a reçu de l'acide alimentaire 327 et de la vitamine C trois fois par jour pendant quatre semaines.

Après quatre semaines, Food acid 327 a révélé que le groupe test avait diminué son taux de cholestérol total de 4 %.
De plus, la supplémentation n’a provoqué aucun effet secondaire.
Cependant, il n’y a eu aucun changement statistiquement significatif des autres marqueurs du cholestérol.

Cette étude est prometteuse pour la supplémentation en acide alimentaire 327 sur la santé cardiaque.
Cependant, l’acide alimentaire 327 était petit et utilisait une dose relativement faible d’acide alimentaire 327.
Des études supplémentaires sont nécessaires pour valider le rôle de la supplémentation en acide alimentaire 327 par rapport à la santé cardiaque.

Santé bucco-dentaire:
Une étude a examiné si l’ajout d’acide alimentaire 327 au chewing-gum au xylitol aidait à reminéraliser les lésions de l’émail des dents.
Des lésions artificielles ont été réalisées sur des plaques d'émail de dents humaines extraites et portées par 10 volontaires.
Dix autres ont été utilisés comme témoins et stockés dans un humidificateur.

Les participants à l’étude portaient les plaques d’émail de l’une des manières suivantes :
Sans chewing-gum
Avec chewing-gum contenant du xylitol et de l'acide alimentaire 327
Avec un chewing-gum contenant uniquement du xylitol
Ils l'ont fait quatre fois par jour pendant deux semaines.

La reminéralisation s’est avérée plus importante après avoir mâché du xylitol et de la gomme Food acid 327 que dans les autres groupes.
Cela a conduit les chercheurs à conclure que l’acide alimentaire 327 pourrait augmenter la reminéralisation des surfaces de l’émail des dents.

Une étude de 2014 a examiné la capacité d'un pré-rinçage à l'acide alimentaire 327 à augmenter la protection contre le fluorure contre l'érosion de l'émail dentaire.
Les chercheurs ont découvert que le pré-rinçage suivi d’un rinçage au fluor réduisait considérablement la perte de surface de l’émail lorsqu’il était utilisé avant une épreuve érosive.

Cependant, les chercheurs d'une étude antérieure sur le pré-rinçage de l'acide alimentaire 327 ont découvert que l'acide alimentaire 327 n'affectait pas de manière significative la concentration de fluorure de la plaque, quelles que soient les conditions.

Les résultats mitigés et la petite taille de l’échantillon de ces études signifient que des recherches supplémentaires sont nécessaires avant que l’acide alimentaire 327 puisse être recommandé pour la santé bucco-dentaire.

Applications pharmaceutiques :
L'acide alimentaire 327 est utilisé comme activateur de biodisponibilité et complément nutritionnel dans les formulations pharmaceutiques.
Une qualité séchée par pulvérisation d'acide alimentaire 327 pentahydraté a été utilisée comme diluant pour comprimés dans les systèmes de compression directe et s'est avérée avoir une bonne compactabilité.

Les propriétés de la forme pentahydratée ont été considérées comme supérieures à celles de l’acide alimentaire 327 trihydraté lorsqu’il est utilisé dans des formulations de comprimés à compression directe.
Les propriétés des comprimés peuvent être affectées par l'état d'hydratation de l'acide alimentaire 327 et la taille des particules de l'acide alimentaire 327 : la réduction de la taille des particules augmente la résistance à l'écrasement, tandis que le stockage des comprimés à température élevée entraîne une déshydratation accompagnée d'une réduction de la résistance à l'écrasement.

L'acide alimentaire 327 a également été utilisé comme source d'ions calcium dans la préparation de microsphères d'alginate de calcium pour l'administration à libération contrôlée d'agents actifs.
Il a été démontré que l'acide alimentaire 327 entraîne des concentrations de calcium plus faibles dans les microsphères finies par rapport à l'acétate de calcium.
Thérapeutiquement, l'acide alimentaire 327 a été utilisé dans des préparations pour le traitement de la carence en calcium.

Utilisations de l'acide alimentaire 327 :
L'acide alimentaire 327 est le sel de calcium de l'acide lactique soluble dans l'eau.
L'acide alimentaire 327 a une solubilité de 3,4 g/100 g d'eau à 20°c et est très soluble dans l'eau chaude.

L'acide alimentaire 327 est disponible sous forme monohydratée, trihydratée et pentahydratée. le trihydrate et le pentahydrate ont des solubilités de 9 g dans 100 ml d'eau à 25°c.
L'acide alimentaire 327 contient environ 14 % de calcium.

L'acide alimentaire 327 est utilisé pour stabiliser et améliorer la texture des fruits et légumes en conserve en convertissant la pectine labile en pectate de calcium moins soluble.
L'acide alimentaire 327 empêche ainsi l'effondrement structurel pendant la cuisson.

L'acide alimentaire 327 est utilisé dans les gâteaux des anges, les garnitures fouettées et les meringues pour augmenter l'extensibilité des protéines, ce qui entraîne une augmentation du volume de la mousse.
L'acide alimentaire 327 est également utilisé dans les aliments enrichis en calcium tels que les aliments pour nourrissons et est utilisé pour améliorer les propriétés du lait en poudre en poudre.

L'acide alimentaire 327 est un sel de calcium oral utilisé pour prévenir ou traiter les faibles taux de calcium dans le sang chez les personnes qui ne consomment pas suffisamment de calcium dans leur alimentation, les patients souffrant d'ostéoporose, de faiblesse osseuse ou de diminution de l'activité de la glande parathyroïde.

L'acide alimentaire 327 est utilisé comme conservateur alimentaire et supplément de calcium.
L'acide alimentaire 327 est également utilisé dans les dentifrices, les filtres pour respirateurs, les agents tampons, les agents raffermissants alimentaires et les sels gélifiants à faible teneur en méthoxypectine.

L'acide alimentaire 327 est utilisé pour prévenir ou traiter les faibles taux de calcium dans le sang chez les personnes qui ne consomment pas suffisamment de calcium dans leur alimentation.
L'acide alimentaire 327 peut être utilisé pour traiter des affections causées par de faibles niveaux de calcium telles que la perte osseuse (ostéoporose), la faiblesse des os (ostéomalacie/rachitisme), une diminution de l'activité de la glande parathyroïde (hypoparathyroïdie) et une certaine maladie musculaire (tétanie latente).

L'acide alimentaire 327 peut également être utilisé chez certains patients pour s'assurer qu'ils consomment suffisamment de calcium (comme les femmes enceintes, allaitantes ou ménopausées, les personnes prenant certains médicaments tels que la phénytoïne, le phénobarbital ou la prednisone).
Le calcium joue un rôle très important dans l’organisme.

L'acide alimentaire 327 est nécessaire au fonctionnement normal des nerfs, des cellules, des muscles et des os.
S’il n’y a pas assez de calcium dans le sang, le corps va puiser le calcium dans les os, affaiblissant ainsi les os.
Avoir la bonne quantité de calcium est important pour construire et conserver des os solides.

Médecine:
L'acide alimentaire 327 a plusieurs utilisations en médecine humaine et vétérinaire.
L'acide alimentaire 327 est utilisé en médecine comme antiacide.

L'acide alimentaire 327 est également utilisé pour traiter l'hypocalcémie (carences en calcium).
L'acide alimentaire 327 peut être absorbé à différents pH, il n'est donc pas nécessaire de prendre l'acide alimentaire 327 avec de la nourriture.
Cependant, dans cette utilisation, l'acide alimentaire 327 s'est révélé moins pratique que le citrate de calcium.

Au début du 20e siècle, l'administration orale de Food acid 327 dissous dans l'eau (mais pas dans le lait ou les comprimés) s'est avérée efficace pour prévenir la tétanie chez les humains et les chiens souffrant d'insuffisance parathyroïdienne ou ayant subi une parathyroïdectomie.

L'acide alimentaire 327 se trouve également dans certains bains de bouche et dentifrices comme agent antitartre.
L'acide alimentaire 327 (ou d'autres sels de calcium) est un antidote à l'ingestion de fluorure soluble et d'acide fluorhydrique.

Industrie alimentaire:
L'acide alimentaire 327 est un additif alimentaire classé par la FDA des États-Unis comme étant généralement reconnu comme sûr (GRAS), pour des utilisations comme agent raffermissant, exhausteur de goût ou agent aromatisant, agent levant, complément nutritionnel et stabilisant et épaississant.

L'acide alimentaire 327 est également connu sous le nom de lactate de fromage car l'acide alimentaire 327 coagule le lait, produisant ainsi le chhena utilisé dans la production du fromage paneer.
Le chhena est également utilisé pour fabriquer diverses friandises et autres protéines du lait.

L'acide alimentaire 327 est un ingrédient de certaines levures chimiques contenant du pyrophosphate acide de sodium.
L'acide alimentaire 327 apporte du calcium afin de retarder la levée.

L'acide alimentaire 327 est ajouté aux aliments sans sucre pour prévenir la carie dentaire.
Lorsqu'il est ajouté à un chewing-gum contenant du xylitol, l'Acide alimentaire 327 augmente la reminéralisation de l'émail dentaire.

L'acide alimentaire 327 est également ajouté aux fruits fraîchement coupés, comme les cantaloups, pour les garder fermes et prolonger leur durée de conservation, sans le goût amer provoqué par le chlorure de calcium, qui peut également être utilisé à cette fin.

L'acide alimentaire 327 est utilisé en gastronomie moléculaire comme agent liposoluble sans saveur pour la sphérification simple et inversée.
L'acide alimentaire 327 réagit avec l'alginate de sodium pour former une peau autour de l'aliment.

Aliments pour animaux :
L'acide alimentaire 327 peut être ajouté aux rations animales comme source de calcium.

Chimie:
L'acide alimentaire 327 était autrefois un intermédiaire dans la préparation de l'acide lactique à usage alimentaire et médical.
L'acide impur provenant de diverses sources a été converti en acide alimentaire 327, purifié par cristallisation, puis reconverti en acide par traitement à l'acide sulfurique, qui a précipité le calcium sous forme de sulfate de calcium.

Cette méthode a donné un produit plus pur que celui qui serait obtenu par distillation de l’acide d’origine.
Récemment, le lactate d'ammonium a été utilisé comme alternative au calcium dans ce processus.

Traitement de l'eau:
L'acide alimentaire 327 a été considéré comme un coagulant pour éliminer les matières en suspension de l'eau, comme une alternative renouvelable, non toxique et biodégradable au chlorure d'aluminium AlCl3.

Biobéton :
L'ajout d'acide alimentaire 327 augmente considérablement la résistance à la compression et réduit la perméabilité à l'eau du biobéton, en permettant à des bactéries telles que Enterococcus faecalis, Bacillus cohnii, Bacillus pseudofirmus et Sporosarcina pasteurii de produire plus de calcite.

Utilisations par les consommateurs :
L'acide alimentaire 327 est utilisé dans les produits suivants : cosmétiques et produits de soins personnels.
D'autres rejets dans l'environnement de l'acide alimentaire 327 sont susceptibles de se produire à partir de : l'utilisation en intérieur comme auxiliaire technologique.

Utilisations répandues par les professionnels :
L'acide alimentaire 327 est utilisé dans les produits suivants : produits phytopharmaceutiques, cirages et cires et produits de lavage et de nettoyage.
L'acide alimentaire 327 est utilisé dans les domaines suivants : agriculture, sylviculture et pêche.
D'autres rejets dans l'environnement de l'acide alimentaire 327 sont susceptibles de se produire à partir de : l'utilisation en intérieur (par exemple, liquides/détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air) et l'utilisation en extérieur comme auxiliaire technologique.

Utilisations sur sites industriels :
L'acide alimentaire 327 est utilisé dans les produits suivants : produits de traitement de surfaces métalliques, produits de traitement de surfaces non métalliques et semi-conducteurs.
L'acide alimentaire 327 est utilisé pour la fabrication de : produits chimiques et équipements électriques, électroniques et optiques.
Le rejet dans l'environnement de Food acid 327 peut survenir lors d'une utilisation industrielle : dans des auxiliaires technologiques sur des sites industriels et comme auxiliaire technologique.

Caractéristiques de l'acide alimentaire 327 :

Food acid 327 est un comprimé végétalien sans produits laitiers qui aide à maintenir une densité osseuse saine.

L'acide alimentaire 327 est une excellente source de calcium et une bonne source de magnésium comme :
Soutient la fonction musculaire et nerveuse,
Soutient les fonctions normales des cellules et des membranes cellulaires,

Soutient le processus normal de coagulation sanguine,
Favorise le bon fonctionnement des systèmes enzymatiques,

Soutient et aide à maintenir une densité osseuse saine et un remodelage,
Fournit un soutien dans la fonction de réponse du système immunitaire,

Une quantité adéquate de calcium dans le cadre d'une alimentation saine, associée à l'activité physique, peut réduire le risque d'ostéoporose plus tard dans la vie,
Excellente source de calcium,

Bonne source de magnésium,
Végétalien, végétarien, sans gluten, sans produits laitiers, sans soja.

Acide alimentaire 327 pour maintenir une densité osseuse saine :
Le remodelage osseux (renouvellement osseux) est un cycle continu de dégradation osseuse par les ostéoclastes dans les zones du corps où l'os n'est pas nécessaire et de reconstruction osseuse assurée par les ostéoblastes.
En d’autres termes, l’os lui-même subit un remodelage continu, avec une résorption et un dépôt constants de calcium dans le nouvel os.
L'équilibre entre la résorption osseuse et le dépôt est important pour la santé des os, et l'acide alimentaire 327 change avec l'âge.

Le calcium et le magnésium sont essentiels à la santé des os.
99 % de l'apport en calcium du corps est stocké dans les os et les dents, où l'acide alimentaire 327 soutient une structure et une fonction osseuses normales et saines.
Prendre un supplément de calcium supplémentaire peut aider à augmenter l’apport de calcium dans l’organisme.

Le magnésium contribue également au développement structurel des os, avec 50 à 60 % d'entre eux étant présents dans les os.
Le magnésium participe notamment à la formation osseuse et influence les activités des ostéoblastes (reconstruction osseuse) et des ostéoclastes (dégradation osseuse).

Acide alimentaire 327 pour la santé du système immunitaire :
Le calcium et le magnésium contribuent tous deux à soutenir certains aspects du système immunitaire sain du corps.
Les signaux de calcium (Ca2+) contrôlent divers aspects du fonctionnement cellulaire comme les lymphocytes T.

Les lymphocytes T – ainsi que d’autres cellules immunitaires – réagissent aux particules étrangères présentes dans le corps.
Ces cellules T, fabriquées dans la moelle osseuse et essentielles à l’immunité à médiation cellulaire, ont besoin d’un flux d’ions calcium soutenu pour leur régulation, leur activation et leur prolifération.

Des recherches émergentes indiquent que le magnésium peut également jouer un rôle dans la réponse du système immunitaire humain, notamment par l'intermédiaire des transporteurs de magnésium.
Un certain nombre de transporteurs de magnésium ont été identifiés dans les cellules immunitaires, comme le transporteur de magnésium 1 (MagT1).
MagT1 est exprimé dans la rate, le thymus, les lymphocytes T et B, ce qui suggère que MagT1 pourrait être impliqué dans les fonctions du système immunitaire humain.

Avantages de l'acide alimentaire 327 :

Avantages possibles pour la santé :
Très peu d’études ont spécifiquement étudié les bienfaits de l’acide alimentaire 327 sur la santé.

Cela dit, l'acide alimentaire 327 peut être utilisé comme source principale de calcium dans les suppléments de calcium, et certaines études établissent un lien entre les régimes riches en calcium et des os plus forts et plus sains, bien que les recherches soient incohérentes.
Bien que s’approvisionner en calcium directement à partir des aliments reste le meilleur moyen d’ingérer ce minéral, les suppléments peuvent être un outil utile pour ceux qui ne parviennent pas à obtenir suffisamment de calcium par leur alimentation seule.

Lorsqu'il est consommé sous forme de supplément, Food acid 327 peut offrir des avantages similaires à ceux associés à d'autres suppléments de calcium, notamment :
Des os plus solides.
Lorsqu’ils sont associés à de la vitamine D, les suppléments de calcium contribueraient au développement et au maintien d’os solides et sains.

Diminution de la pression artérielle.
Les régimes riches en calcium peuvent aider à abaisser légèrement la tension artérielle systolique (le chiffre le plus élevé) chez les personnes ayant une tension artérielle élevée.

Cependant, il semble y avoir peu de bénéfices chez les personnes ayant une tension artérielle normale.
Protection contre la prééclampsie.

Des apports élevés en calcium pendant la grossesse peuvent réduire le risque de prééclampsie, une complication grave qui touche jusqu'à 14 % des grossesses dans le monde.
Protection contre le cancer du côlon.

Des études suggèrent qu'un apport élevé en calcium provenant d'aliments ou de suppléments peut réduire le risque de cancer du côlon.
Des recherches supplémentaires sont néanmoins nécessaires pour confirmer ces résultats.

Des études plus anciennes suggèrent en outre que les gommes à mâcher contenant de l'acide alimentaire 327 ainsi que l'édulcorant artificiel xylitol peuvent aider à protéger contre les caries.
Pourtant, des recherches supplémentaires sont nécessaires pour confirmer ces résultats.

Gramme par gramme, l'acide alimentaire 327 a tendance à fournir de plus petites quantités de calcium que les formes de calcium plus populaires, telles que le carbonate de calcium et le citrate de calcium.

Par conséquent, pour contenir des quantités équivalentes de calcium, les suppléments d’acide alimentaire 327 peuvent être plus gros que les autres types de suppléments de calcium, ce qui les rend potentiellement plus difficiles à avaler.
Vous devrez peut-être également prendre davantage de pilules.

L'acide alimentaire 327 est probablement moins constipant que le carbonate de calcium, mais l'acide alimentaire 327 n'apporte aucun avantage supplémentaire au-delà de ceux associés au citrate de calcium.
Cela explique pourquoi l'acide alimentaire 327 est rarement utilisé comme ingrédient principal dans les suppléments de calcium.

Propriétés typiques de l'acide alimentaire 327 :
L'ion lactate est chiral, avec deux énantiomères, D (−, R) et L (+, S).
L'isomère L est celui normalement synthétisé et métabolisé par les organismes vivants, mais certaines bactéries peuvent produire la forme D ou convertir la forme L en D.
Ainsi, l'acide alimentaire 327 possède également des isomères D et L, où tous les anions sont du même type.

Certains procédés de synthèse donnent un mélange des deux à parts égales, ce qui donne le sel DL (racémique).
Les formes L et DL se présentent sous forme de cristaux à la surface du fromage Cheddar vieilli.

La solubilité du L-lactate de calcium dans l'eau augmente considérablement en présence d'ions d-gluconate, de 6,7 g/dl à 25 °C à 9,74 g/dl ou plus.
Paradoxalement, alors que la solubilité du L-lactate de calcium augmente avec la température de 10 °C (4,8 g/dl) à 30 °C (8,5 g/dl), la concentration d'ions Ca2+ libres diminue de près de moitié.
Cela s’explique par le fait que les ions lactate et calcium deviennent moins hydratés et forment un complexe C3H5O3Ca+.

La forme DL (racémique) du sel est beaucoup moins soluble dans l'eau que les isomères purs L ou D, de sorte qu'une solution contenant aussi peu que 25 % de la forme D déposera des cristaux de lactate DL racémiques au lieu du L-lactate. .

Le pentahydrate perd de l'eau dans une atmosphère sèche entre 35 et 135 °C, étant réduit sous forme anhydre et perdant son caractère cristallin.
Le processus est inversé à 25 °C et 75 % d’humidité relative.

Pharmacodynamique de l'acide alimentaire 327 :
Les deux composants de l’acide alimentaire 327, l’ion calcium et l’acide lactique, jouent respectivement un rôle essentiel dans le corps humain en tant qu’élément squelettique et source d’énergie.

Mécanisme d'action de l'Acide Alimentaire 327 :
Dans les environnements aqueux tels que le tractus gastro-intestinal (GI), l'acide alimentaire 327 se dissociera en cation calcium et en anions acide lactique, la base conjuguée de l'acide lactique.
L'acide lactique est un composé naturel qui sert de carburant ou d'énergie chez les mammifères en agissant comme intermédiaire omniprésent dans les voies métaboliques.
L'acide lactique diffuse dans les muscles et est transporté vers le foie par la circulation sanguine pour participer à la gluconéogenèse.

Absorption de l'acide alimentaire 327 :
Pour être absorbé, le calcium doit être sous forme librement soluble (Ca2+) ou lié à une molécule organique soluble.
L'absorption du calcium se produit principalement au niveau du duodénum et du jéjunum proximal en raison d'un pH plus acide et de l'abondance des protéines liant le calcium.
L'absorption moyenne du calcium représente environ 25 % de l'apport en calcium (la plage est de 10 à 40 %) dans l'intestin grêle et est médiée à la fois par la diffusion passive et le transport actif.

Préparation de l'acide alimentaire 327 :
L'acide alimentaire 327 peut être préparé par la réaction de l'acide lactique avec du carbonate de calcium ou de l'hydroxyde de calcium.

Depuis le XIXe siècle, le sel est obtenu industriellement par fermentation d'hydrates de carbone en présence de sources minérales de calcium telles que le carbonate de calcium ou l'hydroxyde de calcium.
La fermentation peut produire du lactate D ou L, ou un mélange racémique des deux, selon le type d'organisme utilisé.

Informations générales sur la fabrication de l'acide alimentaire 327 :

Secteurs de transformation de l'industrie :
Commerce de gros et de détail

Manipulation et stockage de l'acide alimentaire 327 :

Conseils pour la protection contre l'incendie et l'explosion :
Prévoir une ventilation par aspiration appropriée aux endroits où la poussière se forme.

Mesures d'hygiène:
Pratique générale d'hygiène industrielle.

Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:

Conditions de stockage:
Conserver le récipient bien fermé dans un endroit sec et bien ventilé.
Conserver dans un endroit frais.

Classe de stockage :
Classe de stockage (TRGS 510) : 11 : Solides combustibles

Stabilité et réactivité de Acide alimentaire 327 :

Réactivité:
Pas de données disponibles

Stabilité chimique:
Stable dans les conditions de stockage recommandées.

Possibilité de réactions dangereuses:
Pas de données disponibles

Conditions à éviter :
Pas de données disponibles

Matériaux incompatibles :
Agents oxydants forts

Sécurité et précautions de l'acide alimentaire 327 :
Selon la Food and Drug Administration (FDA), l'acide alimentaire 327 est généralement reconnu comme sûr (GRAS) et peut être ajouté à tous les aliments, à l'exception des aliments et préparations pour nourrissons.

L'acide alimentaire 327 est considéré comme une source sûre de calcium dans les suppléments de calcium.
De plus, étant donné que l'acide alimentaire 327 contient moins de calcium que les autres formes, l'acide alimentaire 327 est moins susceptible de provoquer la constipation ou les maux d'estomac généralement associés aux suppléments contenant du carbonate de calcium.

Cela dit, il est important de noter qu'une consommation excessive d'acide alimentaire 327 peut entraîner une hypercalcémie, une affection caractérisée par des taux sanguins de calcium dangereusement élevés, pouvant provoquer des problèmes cardiaques ou rénaux.

Il est préférable de ne pas dépasser l'apport quotidien maximal (UL) de 2 500 mg par jour pour les adultes de moins de 50 ans et les personnes enceintes ou allaitantes, de 2 000 mg par jour pour les personnes de 51 ans ou plus et de 3 000 mg par jour pour les acides alimentaires 327. les personnes enceintes ou allaitantes de moins de 19 ans.

Les suppléments d'acide alimentaire 327 peuvent également interagir avec certains médicaments, notamment les diurétiques, les antibiotiques et les antiépileptiques.
Par conséquent, il est préférable de demander conseil à votre médecin avant de prendre de tels suppléments.

Mesures de premiers secours de l'acide alimentaire 327 :

En cas d'inhalation :
En cas d'inhalation, transporter la personne à l'air frais.
S'il ne respire pas, pratiquer la respiration artificielle.

En cas de contact avec la peau :
Laver avec du savon et beaucoup d'eau.

En cas de contact visuel :
Rincer les yeux avec de l'eau par mesure de précaution.

En cas d'ingestion:
Ne portez rien à la bouche d'une personne inconsciente.
Rincer la bouche avec de l'eau.

Mesures de lutte contre l'incendie de l'acide alimentaire 327 :

Moyens d'extinction appropriés :
Utiliser de l'eau pulvérisée, de la mousse résistante à l'alcool, de la poudre chimique ou du dioxyde de carbone.

Dangers particuliers résultant de l'acide alimentaire 327 ou d'un mélange :
Oxydes de carbone
Oxyde de calcium

Conseils aux pompiers :
Porter un appareil respiratoire autonome pour lutter contre l'incendie si nécessaire.

Informations complémentaires :
Pas de données disponibles

Mesures en cas de dispersion accidentelle de l'acide alimentaire 327 :

Précautions individuelles, équipement de protection et procédures d'urgence :
Eviter la formation de poussière.
Évitez de respirer les vapeurs, les brouillards ou les gaz.

Précautions environnementales:
Aucune précaution environnementale particulière requise.

Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Balayer et pelleter.
Gardez à récipients adaptés et fermés pour l'élimination.

Identifiants de l'acide alimentaire 327 :
Numéro CAS : 814-80-2
ChEMBL : ChEMBL2106111
ChemSpider : 12592
Banque de médicaments : DB13231
Carte d'information ECHA : 100.011.278
Numéro CE : 212-406-7
Numéro E : E327 (antioxydants, ...)
CID PubChem : 13144
UNII : 2URQ2N32W3
Tableau de bord CompTox (EPA) : DTXSID0020236
InChI : InChI=1S/2C3H6O3.Ca/c2*1-2(4)3(5)6;/h2*2,4H,1H3,(H,5,6);/q;;+2/p- 2
Clé : MKJXYGKVIBWPFZ-UHFFFAOYSA-L
InChI=1/2C3H6O3.Ca/c2*1-2(4)3(5)6;/h2*2,4H,1H3,(H,5,6);/q;;+2/p-2
Clé : MKJXYGKVIBWPFZ-NUQVWONBAM
SOURIRES : [Ca+2].[O-]C(=O)C(O)C.[O-]C(=O)C(O)C

Numéro CAS : 5743-47-5
Numéro CE : 248-953-3
Note: Ph Eur,BP,USP,E 327
Formule de Hill : C₆H₁₀CaO₆*5H₂O
Masse molaire : 308,30 g/mol
Code SH : 2918 11 00

Formule moléculaire : C6H10CaO6
Masse moyenne : 218.218 Da
Masse monoisotopique : 218,010330 Da
ID ChemSpider : 12592

Propriétés de l'Acide alimentaire 327 :
Formule chimique : C6H10CaO6
Masse molaire : 218,22 g/mol
Aspect : poudre blanche ou blanc cassé, légèrement efflorescente
Densité : 1,494 g/cm3
Point de fusion : 240 °C (464 °F ; 513 K) (anhydre)
120 °C (pentahydraté)
Solubilité dans l'eau : L-lactate, anhydre, g/100 mL : 4,8 (10 °C), 5,8 (20 °C), 6,7 (25 °C), 8,5 (30 °C) ; 7,9 g/100 ml (30 °C)
Solubilité : très soluble dans le méthanol, insoluble dans l'éthanol
Acidité (pKa) : 6,0-8,5
Indice de réfraction (nD) : 1,470

Température d'inflammation : 610 °C
Point de fusion : 240 °C
Valeur pH : 7 (50 g/l, H₂O, 20 °C)
Densité apparente : 300 - 500 kg/m3
Solubilité : 50 g/l

Poids moléculaire : 218,22 g/mol
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 2
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 6
Nombre de liaisons rotatives : 0
Masse exacte : 218,0103289 g/mol
Masse monoisotopique : 218,0103289 g/mol
Surface polaire topologique : 121Ų
Nombre d'atomes lourds : 13
Complexité : 53,5
Nombre d'atomes d'isotopes : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes définis : 0
Nombre de stéréocentres atomiques non définis : 2
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison non défini : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 3
Le composé est canonisé : oui

Spécifications de l'acide alimentaire 327 :
Dosage (complexométrique ; calculé sur substance séchée) : 98,0 - 101,0 %
Identité (spectre IR) : réussit le test
Identité (Calcium) : réussit le test
Identité (Lactat) : réussit le test
Aspect : poudre cristalline ou granulaire blanche à presque blanche
Aspect de la solution (71 g/l ; eau) : presque transparente (≤ 6 NTU) et de couleur pas plus intense que la solution de référence BY₆
Acidité ou alcalinité : réussit le test
pH (71 g/l ; eau) : 6,0 - 8,0
Chlorure (Cl) : ≤ 200 ppm
Fluorure (F) : ≤ 30 ppm
Sulfate (SO₄) : ≤ 400 ppm
Métaux lourds (en Pb) : ≤ 10 ppm
Al (aluminium) : ≤ 50 ppm
As (Arsenic) : ≤ 3 ppm
Ba (Baryum)* : ≤ 70 ppm
Fe (Fer) : ≤ 50 ppm
Hg (Mercure) : ≤ 1 ppm
Pb (plomb) : ≤ 2 ppm
Sels de magnésium et alcalins : ≤ 1,0 %
Acides gras volatils : réussit le test
Substances réductrices : réussit le test
Solvants résiduels (ICH Q3C) : exclus par procédé de production
Perte au séchage (125 °C) : 22,0 - 27,0 %

Noms de l’acide alimentaire 327 :

Noms des processus réglementaires :
Le lactate de calcium
Le lactate de calcium
le lactate de calcium

Noms IUPAC :
bis(2-hydroxypropanoate) de calcium

Nom IUPAC préféré :
Bis(2-hydroxypropanoate) de calcium

Autres noms:
lactate de calcium 5-hydraté,
le lactate de calcium,
acide 2-hydroxypropanoïque
sel de calcium pentahydraté

Autres identifiants :
5743-48-6

Synonymes de l’acide alimentaire 327 :
le lactate de calcium
814-80-2
Calphosane
Dilactate de calcium
2-hydroxypropanoate de calcium
L-lactate hémicalcique
Conclyte de calcium
Acide lactique, sel de calcium (2:1)
Sel de calcium de l'acide 2-hydroxypropanoïque
63690-56-2
calcium ; 2-hydroxypropanoate
Acide propanoïque, 2-hydroxy-, sel de calcium (2:1)
Lactate de calcium anhydre
2-hydroxypropanoate de calcium (1:2)
5743-48-6
Lactate de calcium [USAN:JAN]
CCRIS 3669
HSDB 976
Calcium (sous forme de lactate)
bis(2-hydroxypropanoate) de calcium
EINECS212-406-7
Lactate de calcium, anhydre
Ins n°327
UNII-2URQ2N32W3
AI3-04468
2URQ2N32W3
28305-25-1
LACTATE DE CALCIUM (1 G)
DTXSID0020236
INS-327
INS-327-
EINECS227-266-2
Lactate de calcium [II]
Lactate de calcium [IM]
Lactate de calcium [FCC]
Lactate de calcium [HSDB]
Lactate de calcium [INCI]
Lactate de calcium (1:2)
Lactate de calcium [VANDF]
E-327
CE 212-406-7
Lactate de calcium [OMS-DD]
DTXCID60236
Calcium (sous forme de lactate) [VANDF]
Lactate de calcium
C3H6O3.1/2Ca
Calcium (S)-2-hydroxy-propanate
CAS-814-80-2
(+/-)-Acide lactique, sel de calcium (2:1)
dl-lactate de calcium
C3-H6-O3.1/2Ca
L(+)-lactate de calcium
Acide propanoïque, 2-hydroxy-, sel de calcium
C3H6O3.xCa
Acide lactique, sel de calcium
SCHEMBL4319
C3-H6-O3.x-Ca
CHEMBL2106111
HY-B2227A
LACTATE DE CALCIUM [USP-RS]
Sel de calcium d'acide lactique (2:1)
MKJXYGKVIBWPFZ-UHFFFAOYSA-L
AMY37027
Tox21_201378
Tox21_302896
Bis(acide 2-hydroxypropanoïque) calcium
AKOS015837558
LACTATE DE CALCIUM [MONOGRAPHIE EP]
DB13231
LS-2396
NCGC00256365-01
NCGC00258929-01
LS-192480
Sel de calcium de l'acide 2-hydroxypropanoïque (2:1)
CS-0021602
FT-0623403
FT-0652809
F16480
LACTATE DE CALCIUM ANHYDRE [MONOGRAPHIE USP]
LACTATE DE CALCIUM, ANHYDRE [impureté EP]
A840142
Acide propanoïque, 2-hydroxy-, sel de calcium (2;1)
Q419693
227-266-2 [EINECS]
2URQ2N32W3
5743-48-6 [RN]
814-80-2 [RN]
Bis(2-hydroxypropanoate) de calcium [Français] [Nom ACD/IUPAC]
Bis (2-hydroxypropanoate) de calcium [Nom ACD/IUPAC]
Dilactate de calcium
D-LACTATE DE CALCIUM
Lactate de calcium [JP15] [Nom commercial] [USP]
LACTATE DE CALCIUM, L-
Calciumbis (2-hydroxypropanoat) [allemand] [nom ACD/IUPAC]
Acide propanoïque, 2-hydroxy-, sel de calcium (2:1) [ACD/Index Name]
[(2-HYDROXYPROPANOYL)OXY]CALCIO 2-HYDROXYPROPANOATE
[28305-25-1] [RN]
145179-24-4 [RN]
16127-59-6 [RN]
240-289-2 [EINECS]
28305-25-1 [RN]
Sel de calcium de l'acide 2-hydroxypropanoïque
3-imidazo[1,2-a]pyrazinecarboxaldéhyde
5497-50-7 [RN]
5743-47-5 [RN]
63690-56-2 [RN]
Calcet
CALCIUM (S)-2-HYDROXYPROPIONATE
2-hydroxypropanoate de calcium
2-hydroxypropanoate de calcium (1:2)
calcium et 2-hydroxypropanoate
Lactate de calcium [USAN:JAN] [JAN] [USAN]
LACTATE DE CALCIUM, ANHYDRE
le lactate de calcium
Calphosane
Conclyte de calcium
L-lactate hémicalcique
Imidazo[1,2-a]pyrazine-3-carbaldéhyde [Nom ACD/IUPAC]
sel de calcium d'acide lactique
Sel de calcium d'acide lactique (2:1)
MFCD00035548
MFCD00065401
MFCD00078198
UNII:2URQ2N32W3
ACIDE ALLOMALÉIQUE
L'acide allomaléique joue un rôle de régulateur de l'acidité des aliments, de métabolite fondamental et de géroprotecteur.
L'acide allomaléique est l'isomère trans de l'acide butènedioïque, tandis que l'acide maléique est l'isomère cis.
L'acide allomaléique est un acide butènedioïque dans lequel la double liaison C=C a une géométrie E.

Numéro CAS : 110-17-8
Numéro CE : 203-743-0
Formule chimique : HOOCCHCHCOOH
Masse molaire : 116,07 g/mol

L'acide allomaléique est un composé organique de formule HO2CCH=CHCO2H.
Solide blanc, l’acide allomaléique est largement présent dans la nature.

L'acide allomaléique a un goût de fruit et a été utilisé comme additif alimentaire.
Le numéro E de l’acide allomaléique est E297.

Les sels et esters sont appelés fumarates.
Fumarate peut également désigner l'ion C4H2O2−4 (en solution).
L'acide allomaléique est l'isomère trans de l'acide butènedioïque, tandis que l'acide maléique est l'isomère cis.

L'acide allomaléique peut être préparé par fermentation en employant des espèces de Rhizopus.
Récemment, une synthèse à l'échelle industrielle de l'acide allomaléique à partir de matières premières renouvelables et de biomasse lignocellulosique a été proposée.

L'acide allomaléique est un composé organique (cela signifie que l'acide allomaléique est constitué de carbone).
La formule chimique de l’acide allomaléique est C4H4O4.

L'acide allomaléique se trouve principalement à l'état solide et est de couleur blanche.
L'acide allomaléique a un goût fruité.

L'acide allomaléique est également connu sous le nom d'acide fumarique.
L'acide allomaléique est un acide dicarboxylique.

L'acide allomaléique est largement utilisé comme additif alimentaire.
Même la peau humaine produit de l'acide allomaléique lorsque l'acide allomaléique est exposé au soleil.

L'acide allomaléique est un sous-produit du cycle de l'urée chez l'homme.
Les sels et esters de l’acide allomaléique sont collectivement appelés fumarates.
Les acides fumarique et maléique ont été découverts séparément par Braconnet et par Vauquelin alors qu'ils effectuaient la distillation sèche de l'acide malique en 1817.

L'acide allomaléique apparaît comme un solide cristallin incolore.
Le principal danger est la menace pour l’environnement.

Des mesures immédiates doivent être prises pour limiter la propagation dans l'environnement.
Combustible, mais peut être difficile à enflammer.
L'acide allomaléique est utilisé pour fabriquer des peintures et des plastiques, dans la transformation et la conservation des aliments, ainsi que pour d'autres utilisations.

L'acide allomaléique est un acide butènedioïque dans lequel la double liaison C=C a une géométrie E.
L'acide allomaléique est un métabolite intermédiaire dans le cycle de l'acide citrique.

L'acide allomaléique joue un rôle de régulateur de l'acidité des aliments, de métabolite fondamental et de géroprotecteur.
L'acide allomaléique est un acide conjugué d'un fumarate (1-).

L'acide allomaléique est enregistré au titre du règlement REACH et est fabriqué et/ou importé dans l'Espace économique européen, à raison de ≥ 10 000 à < 100 000 tonnes par an.
L'acide allomaléique est utilisé par les consommateurs, dans les articles, par les professionnels (usages répandus), en formulation ou en reconditionnement, sur les sites industriels et dans la fabrication.

L'acide allomaléique ou acide trans-butènedioïque est un composé chimique cristallin blanc largement présent dans la nature.
L'acide allomaléique est un intermédiaire clé dans le cycle de l'acide tricarboxylique pour la biosynthèse des acides organiques chez l'homme et d'autres mammifères.
L'acide allomaléique est également un ingrédient essentiel de la vie végétale.

Lorsqu’il est utilisé comme additif alimentaire, la nature hydrophobe de l’acide allomaléique se traduit par une acidité et un impact gustatif persistants et durables.
Le composé polyvalent diminue également le pH avec un minimum d’acidité ajoutée dans les produits dont le pH est supérieur à 4,5.
L'acide allomaléique de faible poids moléculaire confère à l'acide allomaléique une plus grande capacité tampon que les autres acides alimentaires à des pH proches de 3,O.

En raison de la force de l'acide allomaléique, moins d'acide allomaléique est nécessaire par rapport à d'autres acides alimentaires biologiques, réduisant ainsi les coûts par unité de poids.

L'acide allomaléique (C4H4O4) est un acide organique largement présent dans la nature et constitue un composant de la biosynthèse organique chez l'homme.
Chimiquement, l'acide allomaléique est un acide dicarboxylique insaturé.

L'acide allomaléique existe sous forme de cristaux blancs ou presque blancs, inodores et au goût très acidulé.
L'acide allomaléique est généralement non toxique et non irritant.

L'acide allomaléique est utilisé dans les produits alimentaires et les boissons depuis les années 1940.
La recherche alimentaire montre que l'acide allomaléique peut améliorer la qualité et réduire les coûts de nombreux produits alimentaires et boissons.

L'acide allomaléique est non hygroscopique (n'absorbe pas l'humidité).
Dans l’industrie cosmétique, l’acide allomaléique est utilisé comme agent nettoyant pour les prothèses dentaires.

L'acide allomaléique est également utilisé dans l'alimentation animale.
L'acide allomaléique est utilisé dans les formulations pharmaceutiques orales et a été utilisé en clinique dans le traitement du psoriasis.
Le fumarate de diméthyle (Tecfidera) est l'ester méthylique de l'acide allomaléique et a été approuvé en 2013 pour une utilisation dans la sclérose en plaques.

L'acide allomaléique est obtenu à partir de la transformation d'anhydride maléique ou de solutions d'acide maléique résultant du processus d'isomérisation (lavage) de l'anhydride phtalique.
Les domaines d'application de l'acide allomaléique sont les résines polyester insaturées, les aliments acidifiants pour animaux et les produits plastifiés.

L'acide allomaléique est un produit chimique spécialisé important avec de nombreuses applications industrielles allant de l'utilisation de l'acide allomaléique comme matière première pour la synthèse de résines polymères à l'acidulant dans les aliments et les produits pharmaceutiques.
Actuellement, l’acide allomaléique est principalement produit par synthèse chimique à base de pétrole.
Les ressources pétrolières limitées, la hausse des prix du pétrole et les préoccupations environnementales accrues liées à la synthèse chimique ont suscité l'intérêt pour le développement d'acide allomaléique d'origine biologique à partir de ressources renouvelables.

La fermentation fongique filamenteuse avec Rhizopus spp peut produire de l'acide allomaléique à partir du glucose via une voie d'acide tricarboxylique réducteur (TCA) et était autrefois utilisée dans l'industrie avant l'essor de l'industrie pétrochimique.
Cependant, la fermentation conventionnelle de l’acide allomaléique est coûteuse en raison du faible rendement et de la faible productivité de l’acide allomaléique.

La fermentation fongique filamenteuse est également difficile à opérer en raison de la morphologie de l'acide allomaléique.
Des méthodes permettant de contrôler la croissance cellulaire sous forme de pellets et d’immobiliser les mycéliums dans un biofilm ont été développées pour améliorer les performances de fermentation.

L'acide allomaléique atténue l'expression de l'éotaxine-1 dans les fibroblastes stimulés par le TNF-α en supprimant la signalisation NF-Κb dépendante de p38 MAPK.
L’acide allomaléique a récemment été identifié comme un oncométabolite ou un métabolite endogène cancérigène.

Des niveaux élevés de cet acide organique peuvent être trouvés dans les tumeurs ou dans les biofluides entourant les tumeurs.
L'action oncogène de l'acide allomaléique apparaît en raison de la capacité de l'acide allomaléique à inhiber les enzymes contenant la prolyl hydroxylase.

L'acide allomaléique (fumarate, acide 2-butènedioïque, acide trans-butènedioïque) est un intermédiaire dans le cycle de l'acide citrique utilisé par les cellules pour produire de l'énergie sous forme d'adénosine triphosphate (ATP) à partir des aliments ; également un produit du cycle de l'urée.

L'acide allomaléique est un composé organique de formule (COOH)CH=CH(COOH).
Solide blanc, l’acide allomaléique est largement présent dans la nature.

L'acide allomaléique a un goût de fruit et a été utilisé comme additif alimentaire.
Le numéro E de l’acide allomaléique est E297.

L'acide allomaléique est l'isomère trans de l'acide butènedioïque, tandis que l'acide maléique est l'isomère cis.

L'acide allomaléique est produit naturellement dans les organismes eucaryotes à partir du succinate du complexe 2 de la chaîne de transport d'électrons via l'enzyme succinate déshydrogénase, impliquée dans la production d'ATP.
Le produit de qualité alimentaire peut être obtenu par synthèse chimique ou par biosynthèse.
L'acide allomaléique est utilisé pour contrôler la fermentation malolactique des vins dans les conditions réglementaires.

La production par synthèse chimique est la plus courante :
L'acide allomaléique implique l'isomérisation de l'acide maléique obtenu à partir de l'hydrolyse de l'anhydride maléique, produit par l'oxydation du butane ou du benzène. La production par biosynthèse, plus durable, devrait se développer rapidement.
L'acide allomaléique implique la fermentation par Rhizopus oryzae, notamment de résidus agroalimentaires (ex : pommes).

L'acide allomaléique est préparé en solution dans un volume de vin avant incorporation.

Applications de l’acide allomaléique :
L'acide allomaléique a été utilisé comme étalon pour la détermination quantitative des composés phénoliques dans les échantillons d'ortie par HPLC.
L'acide allomaléique peut être utilisé dans la préparation de cristaux d'acide L-lysine-allomaléique.
L'acide allomaléique peut également être utilisé pour la fabrication industrielle de résines synthétiques et de polymères écologiques/biodégradables.

Utilisé dans le vin, l'acide allomaléique permet de contrôler la fermentation malolactique.
En effet, ajouté précocement après la fin de la fermentation alcoolique (fructose/glucose inférieur à 1 g/L), l'acide allomaléique bloque toute fermentation malolactique.

Ajouté lors de la fermentation malolactique, l'acide allomaléique permet de terminer partiellement la fermentation.
L'acide allomaléique est un outil d'un grand intérêt lorsqu'on souhaite limiter [l'utilisation du SO2] ou faire des vins sans SO2.

Utilisations de l’acide allomaléique :
Les esters de l'acide allomaléique sont utilisés pour le traitement du psoriasis en raison de leurs propriétés antioxydantes et anti-inflammatoires.
L'acide allomaléique est utilisé comme additif alimentaire.

L'acide allomaléique aide à préserver le goût et la qualité des produits alimentaires grâce à la faible capacité d'absorption d'eau de l'acide allomaléique.
L'acide allomaléique est utilisé par les pharmacies pour produire du fumarate ferreux et de l'alexipharmique.
L'acide allomaléique est utilisé dans la production d'acide tartrique.

L'acide allomaléique est apparenté à l'acide malique et, comme l'acide malique, l'acide allomaléique est impliqué dans la production d'énergie (sous forme d'adénosine triphosphate [ATP]) à partir des aliments.

L'acide allomaléique est un agent biochimique essentiel dans la respiration cellulaire des plantes et des animaux.
L'acide allomaléique est utilisé comme fortifiant (résines de format papier, résines de polyester insaturées et résines de revêtement de surface alkyde), antioxydant alimentaire, mordant de colorant et médicament.

L'acide allomaléique est également utilisé dans les dentifrices (détachant) et pour fabriquer d'autres produits chimiques.
L'acide allomaléique est utilisé dans les esters et adduits de colophane, les huiles siccatives, les encres d'imprimerie et les aliments (acidulant et agent aromatisant).

L'acide allomaléique est principalement utilisé dans les préparations pharmaceutiques liquides comme acidulant et aromatisant.
L'acide allomaléique peut être inclus comme partie acide des formulations de comprimés effervescents, bien que cette utilisation soit limitée car l'acide allomaléique a une solubilité extrêmement faible dans l'eau.

L'acide allomaléique est également utilisé comme agent chélateur qui présente une synergie lorsqu'il est utilisé en combinaison avec d'autres véritables antioxydants.
Dans la conception de nouvelles formulations de granulés fabriquées par extrusion-sphéronisation, l'acide allomaléique a été utilisé pour faciliter la sphéronisation, favorisant la production de granulés fins.

L'acide allomaléique a également été étudié comme agent de remplissage alternatif au lactose dans les pellets.
L'acide allomaléique a été étudié comme lubrifiant pour comprimés effervescents, et les copolymères d'acide allomaléique et d'acide sébacique ont été étudiés comme microsphères bioadhésives.

L'acide allomaléique a également été utilisé dans des formulations de granulés pelliculés comme agent acidifiant et également pour augmenter la solubilité des médicaments.
L'acide allomaléique est également utilisé comme additif alimentaire à des concentrations allant jusqu'à 3 600 ppm et comme agent thérapeutique dans le traitement du psoriasis et d'autres troubles cutanés.

L'acide allomaléique est produit naturellement par l'organisme, mais pour les applications industrielles, l'acide allomaléique est synthétisé chimiquement.
L'acide allomaléique est utilisé pour conférer un goût acidulé aux aliments transformés.

L'acide allomaléique est également utilisé comme agent antifongique dans les aliments en boîte tels que les préparations à gâteaux et les farines, ainsi que dans les tortillas.
L'acide allomaléique est également ajouté au pain pour augmenter la porosité du produit cuit final.

L'acide allomaléique est utilisé pour conférer un goût aigre au pain au levain et au pain de seigle.
Dans les mélanges à gâteaux, l'acide allomaléique est utilisé pour maintenir un pH bas et éviter l'agglutination des farines utilisées dans le mélange.

Dans les boissons aux fruits, l’acide allomaléique est utilisé pour maintenir un pH bas, ce qui contribue à stabiliser la saveur et la couleur.
L'acide allomaléique empêche également la croissance d'E. coli dans les boissons lorsqu'il est utilisé en association avec le benzoate de sodium.

Lorsqu'il est ajouté aux vins, l'acide allomaléique aide à empêcher la poursuite de la fermentation tout en maintenant un pH bas et en éliminant les traces d'éléments métalliques.
De cette façon, l’acide allomaléique contribue à stabiliser le goût du vin.

L'acide allomaléique peut également être ajouté aux produits laitiers, aux boissons pour sportifs, aux confitures, aux gelées et aux bonbons.
L'acide allomaléique aide à briser les liaisons entre les protéines de gluten du blé et à créer une pâte plus souple.
L'acide allomaléique est utilisé dans l'encollage du papier, le toner d'imprimante et la résine polyester pour la fabrication de murs moulés.

Nourriture:
L'acide allomaléique est utilisé comme acidulant alimentaire depuis 1946.
L'acide allomaléique est approuvé pour une utilisation comme additif alimentaire dans l'UE, aux États-Unis, en Australie et en Nouvelle-Zélande.

En tant qu'additif alimentaire, l'acide allomaléique est utilisé comme régulateur d'acidité et peut être désigné par le numéro E E297.
L'acide allomaléique est généralement utilisé dans les boissons et les levures chimiques pour lesquelles des exigences de pureté sont imposées.

L'acide allomaléique est utilisé dans la fabrication des tortillas de blé comme conservateur alimentaire et comme acide dans le levain.
L'acide allomaléique est généralement utilisé comme substitut de l'acide tartrique et parfois à la place de l'acide citrique, à raison de 1 g d'acide allomaléique pour environ 1,5 g d'acide citrique, afin d'ajouter de l'acidité, de la même manière que l'acide malique. utilisé.
En plus d'être un composant de certains arômes artificiels de vinaigre, tels que les chips aromatisées au « sel et vinaigre », l'acide allomaléique est également utilisé comme coagulant dans les mélanges à pudding sur la cuisinière.

Le Comité scientifique de la Commission européenne sur l'alimentation animale, qui fait partie de la DG Santé, a constaté en 2014 que l'acide allomaléique est « pratiquement non toxique », mais que des doses élevées sont probablement néphrotoxiques après une utilisation à long terme.

Médecine:
L'acide allomaléique a été développé comme médicament pour traiter le psoriasis, une maladie auto-immune, dans les années 1950 en Allemagne sous la forme d'un comprimé contenant 3 esters, principalement du fumarate de diméthyle, et commercialisé sous le nom de Fumaderm par Biogen Idec en Europe.
Biogen développera plus tard le principal ester, le fumarate de diméthyle, comme traitement de la sclérose en plaques.

Chez les patients atteints de sclérose en plaques rémittente, l'ester diméthylfumarate (BG-12, Biogen) a réduit de manière significative la progression des rechutes et du handicap dans un essai de phase 3.
L'acide allomaléique active la voie de réponse antioxydante Nrf2, la principale défense cellulaire contre les effets cytotoxiques du stress oxydatif.

Utilisations répandues par les professionnels :
L'acide allomaléique est utilisé dans les produits suivants : produits chimiques de laboratoire, adhésifs et produits d'étanchéité, produits phytopharmaceutiques, encres et toners, régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau. L'acide allomaléique est utilisé dans les domaines suivants : recherche et développement scientifique, travaux de construction et agriculture, sylviculture et pêche. L'acide allomaléique est utilisé pour la fabrication de : machines et véhicules, meubles et équipements électriques, électroniques et optiques. Le rejet dans l'environnement de l'acide allomaléique peut survenir lors d'une utilisation industrielle : comme étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires). D'autres rejets d'acide allomaléique dans l'environnement sont susceptibles de se produire lors de l'utilisation en intérieur (par exemple, liquides/détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air) et en extérieur.

Utilisations sur sites industriels :
L'acide allomaléique est utilisé dans les produits suivants : polymères, adhésifs et produits d'étanchéité, produits de revêtement, produits pharmaceutiques, encres et toners et produits chimiques de laboratoire.
L'acide allomaléique a une utilisation industrielle conduisant à la fabrication d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires).

L'acide allomaléique est utilisé dans les domaines suivants : formulation de mélanges et/ou reconditionnement et recherche et développement scientifique.
L'acide allomaléique est utilisé pour la fabrication de : produits chimiques.
Le rejet dans l'environnement de l'acide allomaléique peut survenir lors d'une utilisation industrielle : comme étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires), pour la fabrication de thermoplastiques et comme auxiliaire technologique.

Utilisations industrielles :
Produits chimiques agricoles (non pesticides)
Intermédiaires
Monomères
Inconnu ou raisonnablement vérifiable
Autre précisez)
Additifs de peinture et additifs de revêtement non décrits dans d'autres catégories
Auxiliaires technologiques non spécifiés ailleurs
Auxiliaires technologiques, spécifiques à la production pétrolière
Agents tensioactifs
Agent imperméabilisant

Utilisations par les consommateurs :
L'acide allomaléique est utilisé dans les produits suivants : adhésifs et produits d'étanchéité, produits de revêtement, encres et toners, ainsi que produits cosmétiques et de soins personnels.
D'autres rejets dans l'environnement d'acide allomaléique sont susceptibles de se produire lors de l'utilisation en extérieur et en intérieur comme auxiliaire technologique.

Autres utilisations par les consommateurs :
Produits chimiques agricoles (non pesticides)
Arôme et nutriments
Inconnu ou raisonnablement vérifiable
Autre précisez)

Utilisations thérapeutiques :
L'acide allomaléique est utilisé dans les formulations pharmaceutiques orales et les produits alimentaires et est généralement considéré comme une matière relativement non toxique et non irritante.

Les préparations d’acide allomaléique sont utilisées comme traitement efficace et à long terme du psoriasis.

L'acide allomaléique et les esters d'acide allomaléique (FAE) sont déjà utilisés pour le traitement du psoriasis et sont connus pour avoir un effet immunomodulateur.
Une étude clinique de phase II chez des patients atteints de sclérose en plaques rémittente (SEP-RR) avec l'ester d'acide allomaléique modifié BG-12 a montré comme « preuve de principe » dans une conception d'IRM fréquente que les EAF réduisaient de manière significative le nombre de lésions rehaussant le gadolinium après 24 semaines. de traitement.
D'autres études de phase III ont été lancées pour explorer l'efficacité à long terme de cette substance.

Le traitement oral du psoriasis en ambulatoire, à l'aide d'une préparation contenant des dérivés de l'acide allomaléique, a été évalué en monothérapie initiale (3 mois) et en traitement de base à long terme (12-14 mois) chez 13 et 11 patients, respectivement.
L'évolution de la maladie a été analysée au cas par cas.

Après l'achèvement des deux parties de l'essai, la moitié des patients qui n'avaient que peu répondu au traitement antipsoriasique conventionnel ont montré une amélioration significative après plusieurs semaines de traitement.
Chez 4 patients, le traitement a dû être arrêté en raison de douleurs abdominales.

Aucun effet secondaire grave, notamment de nature rénale, hépatique ou hématologique, n'a pu être établi.
Des études chez la souris et le rat n'ont révélé qu'une faible toxicité aiguë des dérivés de l'acide allomaléique utilisés.

Dans des analyses supplémentaires, des hypothèses ont été traitées concernant le mécanisme d'action de l'acide allomaléique dans le psoriasis.
Pour établir des dérivés de l'acide allomaléique dans le traitement du psoriasis, des études sur la toxicité chronique et la pharmacocinétique devront être menées.
D'autres essais cliniques devraient évaluer un seul dérivé de l'acide allomaléique plutôt que des mélanges.

Autres utilisations:
L'acide allomaléique est utilisé dans la fabrication de résines polyester et d'alcools polyhydriques et comme mordant pour les colorants.
Lorsque de l'acide allomaléique est ajouté à leur alimentation, les agneaux produisent jusqu'à 70 % de méthane en moins lors de la digestion.

Processus industriels avec risque d’exposition :
Transformation des pâtes et papiers
Peinture (pigments, liants et biocides)
Textiles (impression, teinture ou finition)

Propriétés typiques de l'acide allomaléique :

Propriétés physiques:
L'acide allomaléique apparaît principalement sous la forme d'un solide de couleur blanche.
L'acide allomaléique a une odeur de fruit.

Le poids moléculaire de l’acide allomaléique est de 116 amu.
L'acide allomaléique est combustible, mais l'acide allomaléique est difficile à allumer un incendie.

L'acide allomaléique subit une sublimation à 200°C.
Le point de fusion de l'acide allomaléique est de 572 à 576 °F.

Propriétés chimiques:
L'acide allomaléique est soluble dans l'éthanol et l'acide sulfurique concentré.
L'acide allomaléique est soluble dans l'alcool mais insoluble dans le benzène, l'eau et le chloroforme.

La capacité à absorber l’humidité atmosphérique est très moindre.
Le pH de l'acide allomaléique est de 3,19
Lorsque l'acide allomaléique est chauffé en présence du réactif de Bayers, l'acide allomaléique donne naissance à l'acide tartrique racémique.

Caractéristiques de l'acide allomaléique :
L'une des propriétés de l'acide allomaléique est d'inhiber ou de bloquer la fermentation malolactique à une certaine concentration.
L’acide allomaléique constitue donc un outil de choix pour limiter l’utilisation du SO2 précédemment utilisé à cet effet.

Synthèse et réactions de l'acide allomaléique :
L'acide allomaléique a d'abord été préparé à partir d'acide succinique.
Une synthèse traditionnelle implique l'oxydation du furfural (issu de la transformation du maïs) à l'aide de chlorate en présence d'un catalyseur à base de vanadium.

Actuellement, la synthèse industrielle de l'acide allomaléique repose principalement sur l'isomérisation catalytique de l'acide maléique dans des solutions aqueuses à faible pH.
L'acide maléique est accessible en grands volumes en tant que produit d'hydrolyse de l'anhydride maléique, produit par oxydation catalytique du benzène ou du butane.

Les propriétés chimiques de l'acide allomaléique peuvent être anticipées à partir des groupes fonctionnels des composants de l'acide allomaléique.
Cet acide faible forme un diester, l'acide allomaléique subit des additions à travers la double liaison et l'acide allomaléique est un excellent diénophile.

L'acide allomaléique ne brûle pas dans une bombe calorimétrique dans des conditions où l'acide maléique déflagre doucement.
Pour les expériences pédagogiques conçues pour mesurer la différence d'énergie entre les isomères cis et trans, une quantité mesurée de carbone peut être broyée avec le composé en question et l'enthalpie de combustion calculée par différence.

Formule de l'acide allomaléique :
La formule de l’acide allomaléique, également appelée formule de l’acide fumarique, est discutée dans cet article.
L'acide allomaléique est un acide dicarboxylique et un acide conjugué du fumarate.
La formule moléculaire ou chimique de l'acide allomaléique est C4H4O4.

L'acide allomaléique est un précurseur du L-malate dans le cycle du TCA.
L'acide allomaléique est généré par oxydation de l'acide succinique à l'aide de la succinate déshydrogénase.

Le fumarate est converti en malate par l'enzyme fumarase.
Des niveaux élevés d’acide allomaléique sont présents dans les biofluides entourant les tumeurs ou à l’intérieur des tumeurs.

Méthodes de fabrication de l’acide allomaléique :
Commercialement, l'acide allomaléique peut être préparé à partir de glucose par l'action de champignons tels que Rhizopus nigricans, comme sous-produit de la fabrication d'anhydrides maléique et phtalique, et par isomérisation de l'acide maléique à l'aide de chaleur ou d'un catalyseur.
À l'échelle du laboratoire, l'acide allomaléique peut être préparé par oxydation du furfural avec du chlorate de sodium en présence de pentoxyde de vanadium.

L'acide maléique ou l'anhydride maléique, en particulier l'eau de lavage contenant de l'acide maléique provenant de la production d'anhydride maléique ou d'anhydride phtalique, sert de matière première pour la fabrication de l'acide allomaléique.
La concentration en acide maléique doit être d'au moins 30 %.

L'acide maléique est converti presque quantitativement par isomérisation thermique ou catalytique en acide allomaléique peu soluble, qui est récupéré par filtration.
Diverses substances ont été proposées comme catalyseurs : les acides minéraux (par exemple l'acide chlorhydrique) ; les composés soufrés tels que les thiocyanates, les thiazoles, les thiosemicarbazides, les thiourées ; ou des composés de brome en combinaison avec des peroxydes (par exemple, le persulfate).

La thiourée est la plus couramment utilisée en pratique.
L'eau de lavage contenant de l'acide maléique contient des impuretés qui peuvent affecter la qualité et le rendement.

Ce problème peut être largement évité (1) par prétraitement thermique de l'eau de lavage, (2) par ajout d'urée si de la thiourée est utilisée comme catalyseur, et (3) par ajout de sulfites ou passage de dioxyde de soufre et ajout d'acides minéraux.
L'acide allomaléique brut obtenu est purifié par recristallisation dans l'eau, combinée à une purification par du charbon actif.
Les pertes lors de l'épuration sont d'environ 10 %.

Informations générales sur la fabrication de l'acide allomaléique :

Secteurs de transformation de l'industrie :
Agriculture, foresterie, pêche et chasse
Toutes les autres fabrications de produits chimiques organiques de base
Fabrication de matériaux de pavage, de toiture et de revêtement d'asphalte
Construction
Fabrication d'aliments, de boissons et de produits du tabac
Inconnu ou raisonnablement vérifiable
Activités de forage, d’extraction et de soutien du pétrole et du gaz
Fabrication de peintures et de revêtements
Fabrication de matières plastiques et de résines
Fabrication de textiles, de vêtements et de cuir

Informations sur les métabolites humains de l’acide allomaléique :

Emplacements des tissus :
Placenta
Prostate

Emplacements cellulaires :
Extracellulaire
Membrane
Mitochondries

Biosynthèse et apparition de l'acide allomaléique :
L'acide allomaléique est produit dans les organismes eucaryotes à partir du succinate du complexe 2 de la chaîne de transport d'électrons via l'enzyme succinate déshydrogénase.
L'acide allomaléique est l'un des deux acides dicarboxyliques insaturés isomères, l'autre étant l'acide maléique.
Dans l'acide allomaléique, les groupes acide carboxylique sont trans (E) et dans l'acide maléique, ils sont cis (Z).

L'acide allomaléique se trouve dans la fumeterre (Fumaria officinalis), les champignons bolets (en particulier Boletus fomentarius var. pseudo-igniarius), le lichen et la mousse d'Islande.

Le fumarate est un intermédiaire du cycle de l'acide citrique utilisé par les cellules pour produire de l'énergie sous forme d'adénosine triphosphate (ATP) à partir des aliments.
L'acide allomaléique est formé par l'oxydation du succinate par l'enzyme succinate déshydrogénase.
Le fumarate est ensuite converti par l'enzyme fumarase en malate.

La peau humaine produit naturellement de l'acide allomaléique lorsqu'elle est exposée au soleil.
Le fumarate est également un produit du cycle de l'urée.

Manipulation et stockage de l’acide allomaléique :

Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:

Conditions de stockage:
Hermétiquement fermé.
Sec.

Classe de stockage :
Classe de stockage (TRGS 510) : 11 : Solides combustibles

Stabilité et réactivité de l'acide allomaléique :

Réactivité
Forme des mélanges explosifs avec l'air en cas de chauffage intense.
Une gamme d'env. 15 Kelvin en dessous du point d'éclair doivent être considérés comme critiques.

Ce qui suit s'applique en général aux substances et mélanges organiques inflammables :
En cas de distribution fine correspondante, on peut généralement supposer un potentiel d'explosion de poussière en cas de tourbillonnement.

Stabilité chimique:
L'acide allomaléique est chimiquement stable dans des conditions ambiantes standard (température ambiante).

Possibilité de réactions dangereuses:

Réactions violentes possibles avec :
Agents oxydants
Socles
Les agents réducteurs
Amines

Conditions à éviter :
Fort chauffage.

Matériaux incompatibles :
Pas de données disponibles

Sécurité de l'acide allomaléique :
L'acide allomaléique est « pratiquement non toxique » mais des doses élevées sont probablement néphrotoxiques après une utilisation à long terme.

Mesures de premiers secours concernant l'acide allomaléique :

YEUX:
Vérifiez d’abord si la victime porte des lentilles de contact et retirez-les si elles sont présentes.
Rincer les yeux de la victime avec de l'eau ou une solution saline normale pendant 20 à 30 minutes tout en appelant simultanément un hôpital ou un centre antipoison.

Ne mettez aucune pommade, huile ou médicament dans les yeux de la victime sans instructions spécifiques d'un médecin.
Transporter IMMÉDIATEMENT la victime après avoir rincé les yeux vers un hôpital même si aucun symptôme (tel qu'une rougeur ou une irritation) ne se développe.

PEAU:
Inonder IMMÉDIATEMENT la peau affectée avec de l'eau tout en retirant et en isolant tous les vêtements contaminés.
Lavez soigneusement toutes les zones cutanées affectées avec de l’eau et du savon.
Si des symptômes tels qu'une rougeur ou une irritation apparaissent, appelez IMMÉDIATEMENT un médecin et soyez prêt à transporter la victime à l'hôpital pour y être soignée.

INHALATION:
Quitter IMMÉDIATEMENT la zone contaminée ; prenez de grandes respirations d'air frais.
Si des symptômes (tels qu'une respiration sifflante, de la toux, un essoufflement ou une sensation de brûlure dans la bouche, la gorge ou la poitrine) apparaissent, appelez un médecin et soyez prêt à transporter la victime à l'hôpital.

Fournir une protection respiratoire appropriée aux sauveteurs entrant dans une atmosphère inconnue.
Dans la mesure du possible, un appareil respiratoire autonome (ARA) doit être utilisé ; s'il n'est pas disponible, utilisez un niveau de protection supérieur ou égal à celui conseillé sous Vêtements de protection.

INGESTION:
NE PAS PROVOQUER DE VOMISSEMENTS.
Si la victime est consciente et ne convulse pas, donnez-lui 1 ou 2 verres d'eau pour diluer le produit chimique et appelez IMMÉDIATEMENT un hôpital ou un centre antipoison.

Soyez prêt à transporter la victime à l'hôpital si un médecin vous le conseille.
Si la victime a des convulsions ou est inconsciente, ne rien administrer par voie orale, s'assurer que les voies respiratoires de la victime sont ouvertes et la coucher sur le côté, la tête plus basse que le corps.

NE PAS PROVOQUER DE VOMISSEMENTS.
Transporter IMMÉDIATEMENT la victime à l'hôpital.

Lutte contre l'incendie de l'acide allomaléique :
Utiliser de l'eau pulvérisée, de la poudre sèche, de la mousse, du dioxyde de carbone.

Procédures de lutte contre l'incendie :

Si le matériel est en feu ou impliqué dans un incendie :
Utilisez de l'eau en quantités abondantes sous forme de brouillard.
Des jets d'eau solides peuvent propager le feu.

Refroidir tous les conteneurs concernés avec de grandes quantités d'eau.
Appliquez de l’eau aussi loin que possible.
Utilisez de la mousse, des produits chimiques secs ou du dioxyde de carbone.

Moyens d'extinction appropriés :
Utiliser de l'eau pulvérisée, de la mousse résistante à l'alcool, de la poudre chimique ou du dioxyde de carbone.

Équipement de protection spécial pour les pompiers :
Porter un appareil respiratoire autonome pour lutter contre l'incendie si nécessaire.

Mesures contre les rejets accidentels d’acide allomaléique :

Précautions individuelles, équipement de protection et procédures d'urgence

Conseils aux non-secouristes :
Eviter l'inhalation de poussières.
Évitez tout contact avec la substance.

Assurer une ventilation adéquate.
Évacuer la zone dangereuse, respecter les procédures d'urgence, consulter un expert.

Précautions environnementales:
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.

Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Couvrir les canalisations.
Collectez, liez et pompez les déversements.

Respecter les éventuelles restrictions matérielles.
Prendre à sec.

Éliminer correctement.
Nettoyer la zone touchée.
Eviter la génération de poussières.

Identifiants de l'acide allomaléique :
Numéro CAS : 110-17-8
Référence Beilstein : 605763
ChEBI : CHEBI :18012
ChEMBL : ChEMBL503160
ChemSpider : 10197150
Banque de médicaments : DB04299
Carte d'information ECHA : 100.003.404
Numéro CE : 203-743-0
Numéro E : E297 (conservateurs)
Référence Gmelin : 49855
KEGG : C00122
CID PubChem : 444972
Numéro RTECS : LS9625000
UNII : 88XHZ13131
Numéro ONU : 9126
Tableau de bord CompTox (EPA) : DTXSID3021518
InChI : InChI=1S/C4H4O4/c5-3(6)1-2-4(7)8/h1-2H,(H,5,6)(H,7,8)/b2-1+
Clé : VZCYOOQTPOCHFL-OWOJBTEDSA-N
InChI=1/C4H4O4/c5-3(6)1-2-4(7)8/h1-2H,(H,5,6)(H,7,8)/b2-1+
Clé : VZCYOOQTPOCHFL-OWOJBTEDBF
SOURIRES : C(=C/C(=O)O)\C(=O)O

Numéro CAS : 110-17-8
Numéro d'index CE : 607-146-00-X
Numéro CE : 203-743-0
Catégorie : ChP,NF,JPE
Formule de Hill : C₄H₄O₄
Formule chimique : HOOCCHCHCOOH
Masse molaire : 116,07 g/mol
Code SH : 2917 19 80

Synonyme(s) : acide (2E)-2-butènedioïque, acide trans-butènedioïque
Formule linéaire : HOOCCH=CHCOOH
Numéro CAS : 110-17-8
Poids moléculaire : 116,07
Beilstein: 605763
Numéro CE : 203-743-0
Numéro MDL : MFCD00002700
eCl@ss : 39021709
ID de substance PubChem : 329757345
NACRES : NA.21

Propriétés de l'acide allomaléique :
Formule chimique : C4H4O4
Masse molaire : 116,072 g·mol−1
Aspect : Solide blanc
Densité : 1,635 g/cm3
Point de fusion : 287 °C (549 °F ; 560 K) (se décompose)
Solubilité dans l'eau : 4,9 g/L à 20 °C
Acidité (pKa) : pka1 = 3,03, pka2 = 4,44 (15 °C, isomère cis)
Susceptibilité magnétique (χ) : −49,11·10−6 cm3/mol
Moment dipolaire : non nul

pression de vapeur : 1,7 mmHg ( 165 °C)
Niveau de qualité : 200
qualité : purum
Analyse : ≥99,0 % (T)
forme : poudre
température d'auto-inflammation : 1364 °F
expl. lim.: 40 %
mp : 298-300 °C (subl.) (lit.)
solubilité : 95 % éthanol : soluble 0,46 g/10 mL, clair, incolore
Chaîne SMILES : OC(=O)\C=C\C(O)=O
InChI : 1S/C4H4O4/c5-3(6)1-2-4(7)8/h1-2H,(H,5,6)(H,7,8)/b2-1+
Clé InChI : VZCYOOQTPOCHFL-OWOJBTEDSA-N

Point d'ébullition : 290 °C (1013 hPa) (sublimé)
Densité : 1,64 g/cm3 (20 °C)
Point d'éclair : 273 °C
Température d'inflammation : 375 °C
Point de fusion : 287 °C
Valeur pH : 2,1 (4,9 g/l, H₂O, 20 °C)
Pression de vapeur : <0,001 hPa (20 °C)
Solubilité : 4,9 g/l

Poids moléculaire : 116,07 g/mol
XLogP3 : -0,3
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 2
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 4
Nombre de liaisons rotatives : 2
Masse exacte : 116,01095860 g/mol
Masse monoisotopique : 116,01095860 g/mol
Surface polaire topologique : 74,6 Ų
Nombre d'atomes lourds : 8
Complexité : 119
Nombre d'atomes d'isotopes : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes définis : 0
Nombre de stéréocentres atomiques non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 1
Nombre de stéréocentres de liaison non défini : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 1
Le composé est canonisé : oui

Spécifications de l’acide allomaléique :
Dosage (calculé sur substance anhydre) : 99,5 - 100,5 %
Dosage (HPLC ; calculé sur substance anhydre) : 98,0 - 102,0 %
Identité (IR) : réussit le test
Identité (JPE 1) : réussi le test
Identité (JPE 2/ChP 1) : réussi le test
Identité (JPE 3) : réussi le test
Identité (HPLC) : réussit le test
Aspect de la solution : réussit le test
Sulfate (SO₄) : ≤ 0,010 %
Métaux lourds (en Pb) : ≤ 10 ppm
As (Arsenic) : ≤ 2 ppm
Acide malique (HPLC) (NF) : ≤ 1,5 %
Acide maléique (HPLC) (NF) : ≤ 0,1 %
Acide maléique (HPLC) (JPE) : réussit le test
Acide maléique (HPLC) (ChP) : ≤ 0,1 %
Toute impureté individuelle non spécifiée (HPLC) : ≤ 0,1 %
Somme de toutes les impuretés (HPLC) : ≤ 0,2 %
Solvants résiduels (ICH Q3C) : exclus par procédé de production
Eau (KF) : ≤ 0,5 %
Cendres sulfatées : ≤ 0,05 %

Produits connexes de l’acide allomaléique :
Télaglénastat (CB-839)Nouveau
Setanaxib (GKT137831)Nouveau
LB-100Nouveau
Puromycine 2HCl
Cyclosporine A
Cyclophosphamide monohydraté
Ganciclovir
Calcitriol
Ribavirine (ICN-1229)
BAPTA-AM

Composés associés de l’acide allomaléique :
Chlorure de fumaryle
Fumaronitrile
Fumarate de diméthyle
Fumarate d'ammonium
Fumarate de fer(II)

Acides carboxyliques associés :
Acide maléique
Acide succinique
Acide crotonique

Noms de l’acide fumarique :

Noms des processus réglementaires :
L'acide fumarique
L'acide fumarique
l'acide fumarique

Noms traduits :
acide fumarique (fr)
acido fumarico (il)
Fumaarhape (et)
Fumaarihapo (fi)
fumaarzuur (nl)
Fumarna Kiselina (heure)
fumarna kislina (sl)
fumaro rūgštis (lt)
fumarová kyselina (cs)
fumarsyra (sv)
fumarsyre (da)
fumarsyre (non)
Fumarsäure (de)
fumársav (hu)
fumārskābe (lv)
Kyselina Fumarova (sk)
acide fumaire (es)
acide fumaire (pt)
φουμαρικό οξύ (el)
фумарова киселина (bg)

Noms IUPAC :
Acide (2E)-but-2-ènedioïque
(E) acide but-2-ènedioïque
Acide (E)-but-2-ènedioïque
(E) -Acide butènedioïque
Acide 1,2-éthylène dicarboxylique
ACIDE 2-BUTENEDIOIQUE
Acide 2-butènedioïque (2E)-Acide fumarique
Acide 2-butènedioïque, E-
acide fumarique
Acide but-2-ènedioïque
acide but-2-ènedioïque
Acide E-butènedioïque
Flocons FA
L'ACIDE FUMARIQUE
L'acide fumarique
L'acide fumarique
l'acide fumarique
L'acide fumarique
L'acide fumarique
l'acide fumarique
acide fumarique, acide butènedioïque, acide allomaléique, acide bolétique, acide donitique, acide lichénique
Fumarsäure
trans-1,2-éthylènedicarboxylique
acide trans-2-butènedioïque
trans-Butendisäure
Acide trans-butènedioïque

Nom IUPAC préféré :
Acide (2E)-But-2-ènedioïque

Appellations commerciales:
Acide (E)-2-butènedioïque
Acide 1,2-éthylène dicarboxylique
Acide allomaléique
Acide bolétique
Acide butènedioïque, (E)-
L'acide fumarique
acide trans-1,2-éthylènedicarboxylique
ACIDE TRANS-BUTÉNÉDICARBOXYLIQUE

Autres noms:
L'acide fumarique
acide trans-1,2-éthylènedicarboxylique
Acide 2-butènedioïque
acide trans-butènedioïque
Acide allomaléique
Acide bolétique
Acide donitique
Acide lichénique

Autres identifiants :
110-17-8
607-146-00-X
623158-97-4
909873-99-0

Synonymes de l’acide allomaléique :
l'acide fumarique
110-17-8
Acide 2-butènedioïque
acide trans-butènedioïque
Acide allomaléique
fumarate
Acide lichénique
Acide bolétique
Acide tumarique
Acide (2E)-but-2-ènedioïque
acide trans-1,2-éthylènedicarboxylique
Acide allomalénique
Acide but-2-ènedioïque
acide trans-2-butènedioïque
Acide (E)-2-butènedioïque
Fumaricum acide
Acide 2-butènedioïque, (E)-
Kyselina Fumarova
Acide butènedioïque
Acide 2-butènedioïque (E)-
USAF EK-P-583
Acide butènedioïque, (E)-
FEMA n° 2488
Acide (2E)-2-butènedioïque
Caswell n ° 465E
Numéro FEMA 2488
NSC-2752
Fumarsaeure
Acide allomaléique
Acide bolétique
Acide lichénique (VAN)
Acide 2-butènedioïque (2E)-
Acide 1,2-éthylènedicarboxylique, (E)
CCRIS 1039
HSDB710
Acide 2-(E)-butènedioïque
Kyselina Fumarova [tchèque]
acide trans-but-2-ènedioïque
Acide (E)-but-2-ènedioïque
U-1149
fumarate d'ammonium
(E) -Acide butènedioïque
Acide 1,2-éthènedicarboxylique, trans-
Code chimique des pesticides EPA 051201
AI3-24236
6915-18-0
EINECS203-743-0
fumarate, 10
BRN0605763
Acide fumarique (NF)
Acide fumarique [NF]
SIN N° 297
DTXSID3021518
UNII-88XHZ13131
CHEBI:18012
Acide E-2-butènedioïque
Acide fumarique (8CI)
INS-297
NSC2752
acide éthylènedicarboxylique
FC 33 (acide)
88XHZ13131
E297
DTXCID601518
Acide maléique-2,3-13C2
E-297
ACIDE 2(TRANS)-BUTENEDIOIQUE
CE 203-743-0
4-02-00-02202 (référence du manuel Beilstein)
fum
Acide maléique-2,3-d2
F0067
ACIDE FUMARIQUE (II)
ACIDE FUMARIQUE [II]
(E)-2-Butènedioate
Acide fumarique 1000 microg/mL dans acétonitrile : eau
ACIDE FUMARIQUE (MART.)
ACIDE FUMARIQUE [MART.]
ACIDE FUMARIQUE (USP-RS)
ACIDE FUMARIQUE [USP-RS]
(2E)-mais-2-ènedioate
ACIDE FUMARIQUE (IMPURETÉ USP)
ACIDE FUMARIQUE [IMPURETÉ USP]
Acide donitique
acide but-2-ènedioïque
CAS-110-17-8
acide trans-1,2-éthènedicarboxylique
IMPURETÉ A ACIDE MALIQUE (IMPURETÉ EP)
IMPURETÉ ACIDE MALIQUE A [IMPURETÉ EP]
Acide (E)-1,2-éthylènedicarboxylique
acide trans-1,2-éthylènediccarboxylique
IMPURETÉ B AUROTHIOMALATE DE SODIUM (IMPURETÉ EP)
IMPURETÉ B AUROTHIOMALATE DE SODIUM [IMPURETÉ EP]
fumarsaure
Allomaléate
Bolétaire
Lichenate
Acide fumarique
Acide lichenico
acide fumarique
Acide bolétique
Acide fumarique
Acidum fumaricum
Acide allomaléique
trans-butènedioate
NCGC00091192-02
24461-33-4
26099-09-2
Acide Fumarique,(S)
MFCD00002700
trans-2-Butendisaure
trans-2-butènedioate
2-(E)-Butènedioate
Acide fumarique, 99%
Acide trans butendioico
FUM (Code CHRIS)
trans-éthylènedicarbonsaure
Acide (Trans)-butènedioïque
Acide fumarique, >=99%
Numéro FEMA : 2488
bmse000083
D03GOO
ACIDE FUMARIQUE [IM]
WLN : QV1U1VQ-T
ACIDE FUMARIQUE [FCC]
Acide Futrans-2-Butènedioïque
SCHEMBL1177
ACIDE FUMARIQUE [FHFI]
ACIDE FUMARIQUE [HSDB]
ACIDE FUMARIQUE [INCI]
ACIDE FUMARIQUE [VANDF]
MLS002454406
Acide 1,2-éthylènedicarboxylique
Acide 2-butènedioïque, (2E)-
Acide (2E)-2-butènedioïque #
S04-0167
ACIDE FUMARIQUE [QUI-DD]
CHEMBL503160
FUMARICUM ACIDUM [HPUS]
trans-1,2-éthylènedicarboxylate
BDBM26122
CHEBI:22958
Acide 2-butènedioïque (2E-(9CI)
HMS2270C12
Pharmakon1600-01301022
Acide fumarique, >=99,0% (T)
AMY30339
STR02646
Acide trans 1,2-etenedicarbossilico
Tox21_201769
Tox21_302826
Acide 2-butènedioïque (2E)- (9CI)
Acide trans 1,2-etilendicarbossilico
Acide fumarique, >=99%, FCC, FG
LS-500
NA9126
NSC760395
s4952
AKOS000118896
Acide fumarique, étalon qNMR pour le DMSO
GCC-266065
CS-W016599
DB01677
HY-W015883
NSC-760395
OU17920
Code des pesticides USEPA/OPP : 051201
NCGC00091192-01
NCGC00091192-03
NCGC00256360-01
NCGC00259318-01
BP-13087
Acide fumarique, testé selon USP/NF
SMR000112117
Acide fumarique, puriss., >=99,5% (T)
EN300-17996
Acide fumarique, qualité réactif Vetec(TM), 99 %
1, (E)
C00122
D02308
D85166
Q139857
Acide fumarique, BioReagent, adapté à la culture cellulaire
J-002389
Fumarate ; Acide 2-butènedioïque ; Acide trans-butènedioïque
Z57127460
F8886-8257
Acide fumarique, matériau de référence certifié, TraceCERT(R)
26B3632D-E93F-4655-90B0-3C17855294BA
Acide fumarique, anhydre, fluide, Redi-Dri(TM), >=99 %
Acide fumarique, étalon de référence de la Pharmacopée européenne (EP)
Acide fumarique, étalon de référence de la Pharmacopée des États-Unis (USP)
Acide fumarique, étalon secondaire pharmaceutique ; Matériel de référence certifié
623158-97-4
Acide fumarique [Wiki]
(2E)-2-Butendisäure [Allemand] [Nom ACD/IUPAC]
Acide (2E) -2-butènedioïque [Nom ACD/IUPAC]
Acide (2E)-But-2-ènedioïque
Acide (E)-1,2-éthylènedicarboxylique
Acide (E)-2-butènedioïque
(E) -Acide butènedioïque
Acide 1,2-éthènedicarboxylique, trans-
110-17-8 [RN]
203-743-0 [EINECS]
Acide 2-butènedioïque [Nom ACD/IUPAC]
Acide 2-butènedioïque (2E)-
Acide 2-butènedioïque, (2E)-[ACD/Nom de l'index]
Acide 2-butènedioïque, (E)-
605763 [Beilstein]
Acide (2E)-2-butènedioïque [Français] [ACD/IUPAC Name]
Acidum fumaricum
Acide butènedioïque, (E)-
Acide E-2-butènedioïque
MFCD00002700 [numéro MDL]
acide trans-1,2-éthènedicarboxylique
acide trans-1,2-éthylènedicarboxylique
ACIDE TRANS-2-BUTENEDIOIQUE
acide trans-but-2-ènedioïque
acide trans-butènedioïque
(2E)-Mais-2-ènedioate
(E)-2-Butènedioate
(E)-mais-2-ènedioate
Acide (E)-but-2-ènedioïque
(E)-HO2CCH=CHCO2H
Acide 1,2-éthylènedicarboxylique, (E)
2-(E)-Butènedioate
Acide 2-(E)-butènedioïque
Acide 2-butènedioïque (E)-
4-02-00-02202 [Beilstein]
605762 [Beilstein]
Acide allomalénique
Bolétaire
Acide bolétique
acide cis-butènedioïque
Acide fumarique manquant
Fumaricum acide
Fumarsaeure
Kyselina Fumarova [tchèque]
Lichenate
Acide lichénique (VAN)
phénanthrène-9,10-dione
phénanthrène-9,10-dione ; 9,10-phénanthraquinone
QV1U1VQ-T [WLN]
STR02646
trans-1,2-éthylènedicarboxylate
acide trans-1,2-éthylènetricarboxylique
trans-2-butènedioate
trans-butènedioate
延胡索酸 [chinois]
ACIDE AMINOACÉTIQUE


L'acide aminoacétique, communément appelé acide aminoacétique, est l'acide aminé le plus simple trouvé dans la nature.
L'acide aminoacétique est une petite molécule organique dont la formule moléculaire est C2H5NO2.
L'acide aminoacétique est incolore, inodore et insipide et se présente souvent sous forme de poudre cristalline blanche.
Sa structure chimique est constituée d'un seul groupe amino (-NH2) et d'un groupe carboxyle (-COOH) attachés au même atome de carbone.

Numéro CAS : 56-40-6
Numéro CE : 200-272-2



APPLICATIONS


L'acide aminoacétique est largement utilisé dans l'industrie pharmaceutique comme agent tampon pour maintenir le pH des médicaments et des formulations.
L'acide aminoacétique sert d'agent stabilisant pour les vaccins et certaines protéines thérapeutiques.
Dans l’industrie alimentaire, l’acide aminoacétique est utilisé comme exhausteur de goût, contribuant au goût savoureux de divers plats.
L'acide aminoacétique fonctionne comme un neurotransmetteur dans le système nerveux central, jouant un rôle dans la transmission du signal.

L'acide aminoacétique est utilisé comme supplément pour potentiellement améliorer la qualité du sommeil et améliorer la relaxation.
L'acide aminoacétique est un composant clé du collagène, la protéine la plus abondante dans le corps humain, contribuant à la santé de la peau et à la cicatrisation des plaies.
Dans les cosmétiques et les produits de soin, il est utilisé pour ses propriétés hydratantes et anti-âge.

La production de gélatine, essentielle dans les industries alimentaire, pharmaceutique et photographique, repose sur l'acide aminoacétique.
L'acide aminoacétique est utilisé dans la fabrication d'antiacides pour neutraliser l'excès d'acide gastrique.
L'acide aminoacétique joue un rôle dans la synthèse de la créatine, essentielle au métabolisme énergétique musculaire.

Dans l’industrie des aliments pour animaux de compagnie, de l’acide aminoacétique est ajouté pour améliorer l’appétence et fournir de l’azote essentiel.
L'acide aminoacétique est utilisé comme engrais foliaire en agriculture pour fournir aux plantes des nutriments essentiels.
L'acide aminoacétique est un précurseur important dans la synthèse des porphyrines, essentielles à l'hémoglobine et à la chlorophylle.

L'acide aminoacétique est utilisé comme réducteur dans diverses réactions chimiques et peut réduire les ions métalliques en laboratoire.
Dans l’industrie textile, il est utilisé dans les processus de teinture pour améliorer la solidité et l’uniformité des couleurs.
L'acide aminoacétique agit comme un agent chélateur, se liant aux ions métalliques et aidant à éliminer les taches métalliques et le tartre.
L'acide aminoacétique est utilisé comme composant dans certaines crèmes et lotions pour la peau pour favoriser l'hydratation de la peau.

L'acide aminoacétique est utilisé comme complément alimentaire pour ses avantages potentiels en matière de soutien à la santé métabolique.
Dans l’industrie du papier et de la pâte à papier, il est utilisé comme additif pour améliorer les processus de blanchiment de la pâte.

L'acide aminoacétique joue un rôle dans la synthèse des purines, essentielles à l'ADN et à l'ARN.
L'acide aminoacétique est utilisé dans la fabrication de produits chimiques spécialisés et comme matière première pour divers composés organiques.
En médecine vétérinaire, l’acide aminoacétique peut être utilisé comme traitement de certains troubles métaboliques chez les animaux.
L'acide aminoacétique sert d'agent stabilisant pour certaines enzymes et protéines utilisées en biotechnologie et en recherche.

L'acide aminoacétique est utilisé comme composant dans certains détergents à vaisselle pour améliorer l'efficacité du nettoyage.
Dans l’industrie brassicole, il peut être utilisé comme agent de clarification pour clarifier la bière et éliminer les impuretés.

L'acide aminoacétique est un composant crucial dans la formulation des shampooings et revitalisants, contribuant à la force des cheveux et à la rétention d'humidité.
L'acide aminoacétique est utilisé dans la fabrication de dentifrices et de bains de bouche pour améliorer la saveur et la fraîcheur des produits de soins bucco-dentaires.
Dans l’industrie du cuir, l’acide aminoacétique est utilisé comme agent tannant dans la production d’articles en cuir de haute qualité.
L'acide aminoacétique est un ingrédient important des compléments alimentaires visant à favoriser la croissance et la récupération musculaire.
L'acide aminoacétique est utilisé dans le processus de brassage pour contrôler le pH de la bière et éviter les arômes indésirables.

Dans l'industrie textile, il sert d'agent d'égalisation de teinture, assurant une répartition uniforme de la couleur pendant la teinture.
L'acide aminoacétique est utilisé dans la production de détergents pour améliorer les capacités de nettoyage et d'élimination des taches.

L'acide aminoacétique joue un rôle dans la synthèse des acides nucléiques, contribuant au matériel génétique des organismes vivants.
L'acide aminoacétique est utilisé dans la fabrication d'explosifs, où il agit comme agent stabilisant.
Dans la production de produits cosmétiques et de soins de la peau, il contribue à maintenir la stabilité et la cohérence du produit.

L'acide aminoacétique est utilisé comme agent complexant les métaux dans les processus de galvanoplastie pour améliorer la qualité des revêtements métalliques.
L'acide aminoacétique est un ingrédient clé de certaines boissons énergisantes et suppléments en raison de ses propriétés potentielles d'amélioration des performances.
Dans l’industrie pharmaceutique, il est utilisé comme excipient dans les formulations de comprimés et de gélules pour faciliter l’administration des médicaments.

L'acide aminoacétique peut être utilisé comme agent réducteur dans les analyses chimiques et les expériences en laboratoire.
L'acide aminoacétique est utilisé dans la production de produits chimiques spécialisés, notamment des herbicides et des pesticides.
L'acide aminoacétique est ajouté à certaines formulations d'aliments pour animaux pour améliorer l'absorption des nutriments et la santé globale.

Dans la production de cosmétiques, il peut être utilisé pour réguler le pH des produits et améliorer l’hydratation de la peau.
L'acide aminoacétique est utilisé dans la synthèse de divers produits chimiques, notamment des polymères, des tensioactifs et des plastifiants.
L'acide aminoacétique joue un rôle dans la formation d'acides biliaires dans le foie, facilitant la digestion et l'absorption des graisses.
L'acide aminoacétique est un composant de certains compléments alimentaires visant à soutenir les fonctions cognitives et la mémoire.

Dans la fabrication de la céramique et du verre, il est utilisé comme fondant pour réduire les températures de fusion.
L'acide aminoacétique est utilisé comme supplément dans certains régimes alimentaires des volailles pour améliorer la croissance et la qualité des plumes.

L'acide aminoacétique est utilisé comme stabilisant pour les enzymes utilisées dans l'industrie alimentaire et des boissons.
Dans l’industrie de la construction, il peut être ajouté aux formulations de ciment pour améliorer la résistance et la durabilité du béton.
L'acide aminoacétique est utilisé dans la production de plastiques biodégradables, contribuant ainsi à la création de matériaux respectueux de l'environnement.

L'acide aminoacétique est un ingrédient courant dans les produits de soin de la peau, notamment les crèmes et les sérums, en raison de ses propriétés hydratantes et apaisantes pour la peau.
Dans l'industrie textile, il est utilisé comme assistant de teinture pour améliorer la solidité des couleurs et l'uniformité des tissus teints.

L'acide aminoacétique sert d'agent chélateur dans les processus de traitement de l'eau, aidant à éliminer les ions de métaux lourds des eaux usées.
Dans le secteur agricole, il peut être utilisé comme amendement du sol pour améliorer la structure du sol et la rétention des nutriments.

L'acide aminoacétique est utilisé dans la formulation de certains médicaments vétérinaires, notamment dans le traitement du bétail.
L'acide aminoacétique joue un rôle dans la synthèse de l'hème, un composant de l'hémoglobine responsable du transport de l'oxygène dans les globules rouges.
L'acide aminoacétique est utilisé dans la production de certains produits pharmaceutiques, tels que les antiacides et les analgésiques.

Dans l’industrie des aliments pour animaux de compagnie, il est ajouté aux friandises et aux suppléments pour animaux de compagnie en raison de ses bienfaits potentiels pour la santé.
L'acide aminoacétique est utilisé comme agent stabilisant pour les enzymes utilisées dans la recherche en biologie moléculaire et en biotechnologie.
L'acide aminoacétique peut être incorporé dans des solutions de bain de refroidissement pour les équipements de laboratoire afin de contrôler la température pendant les expériences.

Dans l’industrie automobile, l’acide aminoacétique peut être utilisé comme composant dans les liquides de refroidissement moteur et les solutions antigel.
L'acide aminoacétique est un ingrédient clé de certains suppléments nutritionnels à base de protéines, contribuant à la santé et à la récupération musculaire.

L'acide aminoacétique est utilisé dans la synthèse de divers composés chimiques, notamment des pesticides et des herbicides.
L'acide aminoacétique peut être trouvé dans certains sirops contre la toux et pastilles pour la gorge en vente libre pour ses propriétés apaisantes.
Dans la production de céramique et de verre, il agit comme fondant pour abaisser les températures de fusion et améliorer la consistance.

L'acide aminoacétique est utilisé dans la fabrication d'agents moussants pour les extincteurs et les équipements de lutte contre l'incendie.
L'acide aminoacétique joue un rôle dans la synthèse des purines et des pyrimidines, essentielles à la formation des acides nucléiques.
L'acide aminoacétique est utilisé comme agent tampon en électrophorèse, une technique de séparation de molécules en laboratoire.
Dans l’industrie de la construction, il peut être ajouté au ciment pour améliorer la maniabilité et la résistance du béton.

L'acide aminoacétique est un ingrédient de certains compléments alimentaires commercialisés pour le soulagement du stress et la relaxation.
L'acide aminoacétique est utilisé dans la production de caoutchouc synthétique et de plastiques, contribuant à leur élasticité.
L'acide aminoacétique est utilisé dans la fabrication d'adhésifs et de produits d'étanchéité pour améliorer les performances des produits.

Dans l’industrie alimentaire, il peut être utilisé comme additif alimentaire pour rehausser le goût et la saveur de divers plats.
L'acide aminoacétique entre dans la composition de certaines formulations pour le traitement et le conditionnement du cuir.
L'acide aminoacétique est utilisé dans la production de produits chimiques spécialisés, notamment ceux utilisés dans les industries de l'électronique et des semi-conducteurs.

L'acide aminoacétique est utilisé dans l'industrie cosmétique pour créer des masques pour le visage et des produits de soin de la peau pour ses propriétés apaisantes et hydratantes.
Dans l’industrie des soins pour animaux de compagnie, on peut le trouver dans les shampoings et les produits de toilettage pour animaux de compagnie pour favoriser la santé du pelage.
L'acide aminoacétique est un composant de certains compléments alimentaires visant à favoriser la santé digestive globale.

L'acide aminoacétique sert d'agent tampon dans la production de certains vaccins pour maintenir leur stabilité.
Dans la fabrication de produits chimiques photographiques, l’acide aminoacétique est utilisé comme agent de développement.
L'acide aminoacétique joue un rôle dans la synthèse de divers types d'antibiotiques et d'agents antimicrobiens.
L'acide aminoacétique est utilisé dans la production d'adhésifs spéciaux, notamment ceux utilisés dans l'industrie de la construction.

Dans le domaine pharmaceutique, il est utilisé comme excipient dans l’enrobage des comprimés pour améliorer l’administration des médicaments.
L'acide aminoacétique peut être ajouté aux aliments pour volailles comme complément alimentaire pour améliorer la croissance et la qualité des plumes.
Dans la production de savons et de détergents, il agit comme un tensioactif, améliorant ainsi l’efficacité du nettoyage.
L'acide aminoacétique est utilisé comme agent complexant les métaux dans l'industrie minière pour extraire les métaux précieux des minerais.

L'acide aminoacétique joue un rôle dans la synthèse des neurotransmetteurs, tels que la sérine et le glutathion, influençant le fonctionnement cérébral.
Dans l’industrie vinicole, il est utilisé comme agent de clarification pour clarifier et améliorer le goût du vin.
L'acide aminoacétique peut être ajouté aux solutions d'extinction d'incendie pour améliorer leur efficacité de lutte contre l'incendie.
L'acide aminoacétique sert d'agent réducteur dans les réactions chimiques, en particulier dans la préparation de produits chimiques spécialisés.

Dans le secteur automobile, l’acide aminoacétique est utilisé dans la formulation de certains liquides de refroidissement moteur et antigels.
L'acide aminoacétique est un composant de certaines formulations de substituts de viande à base de plantes pour améliorer la saveur et la texture.
Dans la fabrication de céramiques, il est utilisé pour améliorer les processus de moulage et de cuisson.
L'acide aminoacétique peut être utilisé comme régulateur de pH dans les expériences de laboratoire et en chimie analytique.

L'acide aminoacétique est ajouté à certaines formulations de nettoyants pour le corps et de gels douche pour ses propriétés nettoyantes douces.
Dans l’industrie des semi-conducteurs, il est utilisé comme matériau dopant pour modifier les propriétés électriques du silicium.
L'acide aminoacétique joue un rôle dans la synthèse de l'hème, indispensable au fonctionnement de l'hémoglobine.

L'acide aminoacétique peut être incorporé dans des solutions de bain de refroidissement pour les équipements de laboratoire afin de maintenir des températures précises.
L'acide aminoacétique est utilisé dans la production de plastiques et de polymères spéciaux destinés à des applications industrielles spécifiques.
Dans l’industrie du papier et de la pâte à papier, il est utilisé pour améliorer l’efficacité des processus de blanchiment du papier.



DESCRIPTION


L'acide aminoacétique est un nom commun pour le composé chimique appelé acide aminoacétique.
Sa formule chimique est C2H5NO2, et c’est l’acide aminé le plus simple, ce qui en fait un élément constitutif essentiel des protéines.
L'acide aminoacétique est un composé organique avec un seul groupe amino (-NH2) et un groupe carboxyle (-COOH) attaché au même atome de carbone.
L'acide aminoacétique est considéré comme un acide aminé non essentiel car le corps humain peut le synthétiser à partir d'autres précurseurs, mais il n'en reste pas moins crucial pour diverses fonctions physiologiques.

L'acide aminoacétique, communément appelé acide aminoacétique, est l'acide aminé le plus simple trouvé dans la nature.
L'acide aminoacétique est une petite molécule organique dont la formule moléculaire est C2H5NO2.
L'acide aminoacétique est incolore, inodore et insipide et se présente souvent sous forme de poudre cristalline blanche.
Sa structure chimique est constituée d'un seul groupe amino (-NH2) et d'un groupe carboxyle (-COOH) attachés au même atome de carbone.

L'acide aminoacétique est classé parmi les acides aminés non essentiels, car le corps humain peut le synthétiser à partir d'autres acides aminés.
L'acide aminoacétique joue un rôle essentiel en tant qu'élément constitutif des protéines, formant des liaisons peptidiques entre les acides aminés des chaînes protéiques.
En tant que neurotransmetteur, l'acide aminoacétique sert de neurotransmetteur inhibiteur dans le système nerveux central.

L'acide aminoacétique aide à réguler l'activité du cerveau et de la moelle épinière, contribuant ainsi au contrôle moteur et à la perception sensorielle.
L'acide aminoacétique est souvent utilisé comme supplément sous forme de poudre ou de capsules d'acide aminoacétique pour ses bienfaits potentiels pour la santé.
L'acide aminoacétique est impliqué dans la synthèse de la créatine, un composé essentiel à la production d'énergie dans les cellules musculaires.
L'acide aminoacétique est connu pour son goût sucré, qui est utilisé comme exhausteur de goût dans l'industrie alimentaire.

Dans l’industrie pharmaceutique, il est utilisé comme stabilisant et agent tampon dans les formulations médicamenteuses.
L'industrie cosmétique utilise l'acide aminoacétique dans les produits de soin de la peau pour ses propriétés hydratantes et anti-âge.
L'acide aminoacétique est un composant essentiel dans la production de gélatine, qui est utilisée dans les aliments, les produits pharmaceutiques et la photographie.
L'acide aminoacétique est souvent ajouté aux aliments pour animaux de compagnie pour améliorer l'appétence et comme source d'azote pour les animaux de compagnie.
En agriculture, il est utilisé comme engrais foliaire pour apporter aux plantes les nutriments essentiels.

En tant que molécule biologiquement importante, l’acide aminoacétique est impliqué dans divers processus métaboliques.
L'acide aminoacétique facilite la synthèse des porphyrines, essentielles à la production d'hémoglobine et de chlorophylle.

La petite taille de l’acide aminoacétique et l’absence de centre chiral en font un élément constitutif polyvalent en chimie organique.
L'acide aminoacétique est utilisé dans la préparation de peptides, de produits pharmaceutiques et de produits chimiques spécialisés.
L'acide aminoacétique présente des propriétés physiques uniques, telles qu'une haute solubilité dans l'eau et une faible toxicité.

L'acide aminoacétique est considéré comme l'un des « acides aminés à chaîne ramifiée » et est essentiel à la formation du collagène.
Dans les recherches en laboratoire, l'acide aminoacétique est souvent utilisé comme tampon pour contrôler le pH dans les expériences biologiques.
L'acide aminoacétique est un composant de certains médicaments antiacides en raison de son pouvoir tampon.
Dans l’ensemble, les diverses propriétés et fonctions de l’acide aminoacétique en font un composé fondamental en biologie, en chimie et dans diverses industries.



PROPRIÉTÉS


Formule chimique : C2H5NO2
Poids moléculaire : 75,07 g/mol
Structure chimique : L'acide aminoacétique a une structure chimique simple avec un groupe amino (-NH2) et un groupe carboxyle (-COOH) attachés au même atome de carbone.
État physique : L’acide aminoacétique existe sous forme de solide cristallin blanc à température ambiante.
Solubilité : Il est hautement soluble dans l’eau et légèrement soluble dans l’éthanol et d’autres solvants organiques.
Point de fusion : L'acide aminoacétique a un point de fusion d'environ 240°C (464°F).
Point d'ébullition : Il se décompose avant d'atteindre son point d'ébullition.
Odeur : L'acide aminoacétique est inodore.
Goût : Il a un goût sucré.
Couleur : L’acide aminoacétique apparaît généralement sous la forme d’un solide blanc et incolore.
Densité : La densité de l'acide aminoacétique est d'environ 1,6 g/cm³.
Niveau de pH : Une solution d’acide aminoacétique est de nature légèrement acide avec un pH d’environ 2,34 à température ambiante lorsqu’elle est complètement ionisée.
Hygroscopique : L'acide aminoacétique est hygroscopique, ce qui signifie qu'il absorbe facilement l'humidité de l'air.
Stabilité : L'acide aminoacétique est stable dans des conditions normales mais peut se décomposer à haute température.
Activité optique : L'acide aminoacétique est optiquement inactif car il lui manque un centre chiral.
Chaleur de combustion : La chaleur de combustion de l’acide aminoacétique est d’environ 10,2 kJ/g.
Réactivité : L'acide aminoacétique est un composé non réactif dans des conditions typiques.
Toxicité : L'acide aminoacétique est considéré comme non toxique et sans danger pour la consommation.



PREMIERS SECOURS


Inhalation:

Si de la poussière ou un aérosol d'acide aminoacétique est inhalé, retirez immédiatement la personne affectée de la zone contaminée vers un espace bien ventilé.
Si la personne éprouve des difficultés à respirer, consultez rapidement un médecin.
Fournir de l'oxygène si les difficultés respiratoires persistent.
Si la personne perd connaissance, administrez la RCR et appelez une assistance médicale d’urgence.


Contact avec la peau:

En cas de contact cutané avec l'acide aminoacétique, retirer rapidement les vêtements et bijoux contaminés.
Lavez la zone cutanée affectée avec beaucoup d’eau pendant au moins 15 minutes.
Utilisez un savon doux si disponible pour aider à éliminer tout acide aminoacétique résiduel.
Consulter un médecin en cas d'irritation, de rougeur ou d'autres réactions cutanées indésirables.


Lentilles de contact:

Si l'acide aminoacétique entre en contact avec les yeux, rincez immédiatement les yeux affectés avec de l'eau tiède courante pendant au moins 15 minutes. Assurer un rinçage complet sous les paupières.
Maintenez les paupières ouvertes pendant le rinçage pour faciliter l'élimination du produit chimique.
Contactez un ophtalmologiste ou consultez un médecin pour évaluer toute lésion ou irritation oculaire.


Ingestion:

Si de l'acide aminoacétique est ingéré, ne faites pas vomir sauf indication contraire d'un professionnel de la santé.
Rincez-vous la bouche avec de l'eau et buvez beaucoup d'eau pour aider à diluer le produit chimique.
Consultez immédiatement un médecin ou contactez un centre antipoison pour obtenir des conseils.
Si la personne présente des symptômes tels que des difficultés à avaler, des douleurs abdominales sévères ou une altération de la conscience, ne retardez pas l'assistance médicale.



MANIPULATION ET STOCKAGE


Manutention:

Équipement de protection : Lors de la manipulation de l'acide aminoacétique, portez un équipement de protection individuelle (EPI) approprié, notamment des lunettes de sécurité, des gants, une blouse de laboratoire et des chaussures appropriées.

Ventilation : travaillez dans un endroit bien ventilé ou utilisez des systèmes de ventilation par aspiration locaux pour minimiser l'exposition à la poussière.

Éviter l'inhalation : Éviter de respirer les poussières, les vapeurs ou les aérosols d'acide aminoacétique. Utilisez un masque anti-poussière ou un respirateur avec le filtre approprié si nécessaire.

Prévenir le contact avec la peau :
Éviter tout contact avec la peau en portant des gants résistant aux produits chimiques et des vêtements de protection appropriés.

Protection des yeux:
Portez des lunettes de sécurité ou un écran facial pour vous protéger contre tout contact oculaire potentiel.

Éviter l'ingestion :
Ne pas manger, boire ou fumer dans les zones où l'acide aminoacétique est manipulé.
Se laver soigneusement les mains après manipulation.

Déversements et fuites :
Nettoyer immédiatement les déversements pour éviter toute contamination.
Utiliser des matériaux absorbants appropriés et les éliminer correctement.

Outils et équipement:
Assurez-vous que tous les outils et équipements de laboratoire ou industriels utilisés avec l’acide aminoacétique sont propres et en bon état de fonctionnement pour éviter les accidents ou la contamination.

Hygiène:
Pratiquez une bonne hygiène personnelle, y compris un lavage régulier des mains, après avoir manipulé de l'acide aminoacétique.


Stockage:

Zone de stockage:
Conservez l'acide aminoacétique dans un endroit frais, sec et bien ventilé, à l'abri de la lumière directe du soleil et des matières incompatibles.

Température:
Maintenir les températures de stockage dans la plage recommandée, généralement égales ou inférieures à la température ambiante.

Conteneurs :
Conservez l'acide aminoacétique dans des récipients hermétiquement fermés, tels que des bouteilles, des fûts ou des sacs, pour éviter l'absorption d'humidité et la contamination.

Séparation:
Conservez l’acide aminoacétique à l’écart des agents oxydants forts, des acides et des bases, car il pourrait réagir avec eux.

Étiquetage :
Étiquetez clairement les conteneurs de stockage avec le nom du produit, les informations sur les dangers et les précautions de manipulation.

Accessibilité:
Assurez-vous que l'acide aminoacétique est stocké dans un endroit accessible uniquement au personnel formé et autorisé.

Matériaux incompatibles :
Évitez de stocker l'acide aminoacétique à proximité de produits chimiques ou de substances incompatibles pour éviter des réactions potentielles.



SYNONYMES


Glycocoll
Acide aminoéthanoïque
Acide aminoacétique
Glycolixir
Glycosthène
Acide aminoacétique Marque pharmaceutique d'acide aminoacétique
Acide aminoacétique, composé avec l'acide carbonique (1:1)
Kyselina Glycinova
Aminoessigsaeure
Acide aminoacétique
Acide aminoéthanoïque
Gel d'acide aminoacétique marque d'acide aminoacétique
Acide acétique, amino-
Acide amidocétique
Aminoacétate
Chlorhydrate d'acide aminoacétique
Glycine
Glisine
Aminoessigsaeure
Leimzucker
Monazoline
Norvaline
Trolamine
Pesticol
Aminoéthanoate
Glycocollum
Glycostène
Glicine
Aminoéthanoate
Glicine
Glycocine
Glycinium
Glycokoll
Glycolsaeuramine
Glyzine
Kyselina Glycinova
Glicine [tchèque]
Carbonate d'acide aminoacétique (1:1)
Acide aminoacétique, sel d'ammonium
Amide d'acide aminoacétique
Acide aminoacétique bétaïne
Hydroxyde d'acide aminoacétique
Acide aminoacétique, sel de baryum
Acide aminoacétique, sel de calcium
Acide aminoacétique, sel de cuivre(2+)
Acide aminoacétique, sel de fer
Acide aminoacétique, sel de plomb
Acide aminoacétique, sel de lithium
Acide aminoacétique, sel de magnésium
Acide aminoacétique, sel de manganèse(2+)
ACIDE AMINOSULFONIQUE
L'acide aminosulfonique, également connu sous le nom d'acide amidosulfonique, d'acide amidosulfurique et d'acide sulfamidique, est un composé moléculaire de formule H3NSO3.
L'acide aminosulfonique appartient à la classe de composés inorganiques connus sous le nom d'autres oxydes non métalliques.
L'acide aminosulfonique est principalement un précurseur de composés au goût sucré.


Numéro CAS : 5329-14-6
Numéro CE : 226-218-8
Formule linéaire : NH2SO3H
Formule chimique : H3NSO3


L'acide aminosulfonique, également connu sous le nom d'acide amidosulfonique, d'acide amidosulfurique et d'acide sulfamidique, est un composé moléculaire de formule H3NSO3.
Ce composé incolore et hydrosoluble, l'acide aminosulfonique, trouve de nombreuses applications.
L'acide aminosulfonique fond à 205 °C avant de se décomposer à des températures plus élevées en eau, trioxyde de soufre, dioxyde de soufre et azote.


L'acide aminosulfonique (H3NSO3) peut être considéré comme un composé intermédiaire entre l'acide sulfurique (H2SO4) et le sulfamide (H4N2SO2), remplaçant efficacement un groupe hydroxyle (-OH) par un groupe amine (-NH2) à chaque étape.
Ce modèle ne peut pas s’étendre davantage dans les deux sens sans détruire le fragment sulfonyle (–SO2–).


Les sulfamates sont des dérivés de l'acide aminosulfonique.
L'acide aminosulfonique est principalement un précurseur de composés au goût sucré.
La réaction avec la cyclohexylamine suivie de l'ajout de NaOH donne C6H11NHSO3Na, cyclamate de sodium.


Les sulfamates ont été utilisés dans la conception de nombreux types d'agents thérapeutiques tels que les antibiotiques, les inhibiteurs nucléosidiques/nucléotidiques de la transcriptase inverse du virus de l'immunodéficience humaine (VIH), les inhibiteurs de la protéase du VIH (IP), les médicaments anticancéreux (inhibiteurs de la stéroïde sulfatase et de l'anhydrase carbonique), les médicaments antiépileptiques. et les médicaments amaigrissants.


Les composés apparentés sont également des édulcorants, tels que l'acésulfame de potassium.
L'acide aminosulfonique est préférable à l'acide chlorhydrique en usage domestique, en raison de sa sécurité intrinsèque.
S'il est mélangé par erreur avec des produits à base d'hypochlorite tels que l'eau de Javel, l'acide aminosulfonique ne forme pas de chlore gazeux, contrairement aux acides les plus courants ; la réaction (neutralisation) avec l'ammoniac produit un sel, comme illustré dans la section ci-dessus.


L'acide aminosulfonique trouve également des applications dans le nettoyage industriel des équipements des laiteries et des brasseries.
Bien que l'acide aminosulfonique soit considéré comme moins corrosif que l'acide chlorhydrique, des inhibiteurs de corrosion sont souvent ajoutés aux nettoyants commerciaux dont il fait partie.


L'acide aminosulfonique appartient à la classe de composés inorganiques connus sous le nom d'autres oxydes non métalliques.
Il s'agit de composés inorganiques contenant un atome d'oxygène d'un état d'oxydation de -2, dans lesquels l'atome le plus lourd lié à l'oxygène appartient à la classe des « autres non-métaux ».


L'acide aminosulfonique, également connu sous le nom d'acide amidosulfonique, d'acide amidosulfurique et d'acide sulfamidique, est un composé moléculaire de formule H3NSO3.
Ce composé incolore et hydrosoluble, l'acide aminosulfonique, trouve de nombreuses applications.
L'acide aminosulfonique, également connu sous le nom d'acide amidosulfonique, d'acide amidosulfurique, d'acide aminosulfonique et d'acide sulfamidique, est un composé moléculaire de formule H3NSO3.


L'acide aminosulfonique fond à 205°C avant de se décomposer en eau, trioxyde de soufre, dioxyde de soufre et azote à des températures plus élevées.
L'acide aminosulfonique (H3NSO3) peut être considéré comme un intermédiaire entre l'acide sulfurique (H2SO4) et le sulfamide (H4N2SO2), remplaçant efficacement un groupe hydroxyle (-OH) par un groupe amine (-NH2) à chaque étape.


Ce motif ne peut pas s'étendre dans les deux sens sans cliver le fragment sulfonyle (-SO2-).
Les sulfamates sont des dérivés de l'acide sulfamique.
Offrant des possibilités intéressantes en matière de déchaumage et de décapage dans l’industrie du cuir.


L'acide aminosulfonique est La forme déprotonée (sulfamate) est un contre-ion courant du nickel (II) en galvanoplastie.
L'acide aminosulfonique est légèrement soluble dans le méthanol et insoluble dans l'éthanol et l'éther.
Les caractéristiques des groupes fonctionnels doubles du gène aminé et du radical sulfonique peuvent provoquer une réaction chimique avec de nombreuses matières.


Le point de fusion de l'acide aminosulfonique est de 205 ℃ .
Et la température de décomposition de l’acide aminosulfonique est de 209 ℃ .
L'acide aminosulfonique apparaît sous la forme d'un solide cristallin blanc.


La densité de l'Acide Aminosulfonique est de 2,1 g/cm3.
Le point de fusion de l’acide aminosulfonique est de 205 °C.
L'acide aminosulfonique est utilisé pour fabriquer des colorants et d'autres produits chimiques.


L'acide aminosulfonique est le plus simple des acides sulfamiques constitué d'un seul atome de soufre lié de manière covalente par des liaisons simples aux groupes hydroxy et amino et par des doubles liaisons à deux atomes d'oxygène.
L'acide aminosulfonique est le plus simple des acides sulfamiques, constitué d'un seul atome de soufre lié de manière covalente aux groupes hydroxy et amino par des liaisons simples et à deux atomes d'oxygène par des doubles liaisons.


L'acide aminosulfonique, également connu sous le nom d'acide amidosulfonique, d'acide amidosulfurique, d'acide aminosulfonique, d'acide sulfamique et d'acide sulfamidique, est un composé moléculaire de formule H3NSO3.
Cet acide aminosulfonique incolore et hydrosoluble trouve de nombreuses applications.


L'acide aminosulfonique fond à 205 °C avant de se décomposer à des températures plus élevées en eau, trioxyde de soufre, dioxyde de soufre et azote.
L'acide aminosulfonique (H3NSO3) peut être considéré comme un composé intermédiaire entre l'acide sulfurique (H2SO4) et le sulfamide (H4N2SO2), remplaçant efficacement un groupe hydroxyle (-OH) par un groupe amine (-NH2) à chaque étape.


Ce modèle ne peut pas s’étendre davantage dans les deux sens sans détruire le fragment sulfonyle (–SO2–).
Les sulfamates sont des dérivés de l'acide aminosulfonique.



UTILISATIONS et APPLICATIONS de l’ACIDE AMINOSULFONIQUE :
Agent de nettoyage : L’agent de nettoyage à l’acide aminosulfonique a une large gamme d’applications. L'acide aminosulfonique peut nettoyer le tartre et la rouille dans les chaudières, les condenseurs, les échangeurs de chaleur, les chemises et les canalisations chimiques.
Le Département de l'Agriculture des États-Unis autorise l'utilisation de l'acide aminosulfonique comme nettoyant acide dans les installations de transformation de la viande fraîche, de la volaille, du lapin et des œufs.


Industrie textile : L'acide aminosulfonique peut éliminer l'excès de nitrate dans les réactions de diazotation dans l'industrie de la teinture et comme fixateur dans la teinture textile.
L'acide aminosulfonique peut être utilisé pour détartrer les machines à café et à expresso domestiques et dans les nettoyants pour prothèses dentaires.
L'acide aminosulfonique est utilisé dans de nombreux domaines.


L'acide aminosulfonique est utilisé comme étalon en acidométrie car le solide n'est pas hygroscopique.
L'acide aminosulfonique est utilisé comme catalyseur dans diverses réactions chimiques organiques.
Il a été démontré que l’acide aminosulfonique élimine les nitrites d’un mélange de nitrites et de nitrates.


L'acide aminosulfonique agit comme un catalyseur pour le processus d'estérification.
L'acide aminosulfonique peut également former une couche ignifuge sur les textiles, et l'acide sulfamique peut fabriquer des agents de nettoyage des fils et d'autres auxiliaires dans l'industrie textile.


Industrie du papier : L’acide aminosulfonique peut être utilisé comme agent de blanchiment. Il peut réduire ou éliminer la catalyse des ions de métaux lourds dans la liqueur de blanchiment, garantissant ainsi la qualité de la liqueur de blanchiment, réduisant l'oxydation et la dégradation des ions métalliques sur les fibres, empêchant la réaction de pelage des fibres et améliorant la résistance et la blancheur des fibres. pulpe.


Industrie pétrolière : L’acide aminosulfonique peut être utilisé pour éliminer le colmatage et améliorer la perméabilité du réservoir.
Une solution d’acide aminosulfonique est injectée dans une formation productrice de carbonate pour doubler la production de pétrole.
Agriculture : L’acide aminosulfonique et le sulfamate d’ammonium ont été initialement développés comme herbicides.


On dit qu’ils ont un effet d’exposition lorsqu’ils sont appliqués directement sur les plantes ; lorsqu'il est appliqué sur le sol, il a un effet destructeur sur les mâles.
Solution de galvanoplastie : L’acide aminosulfonique est couramment utilisé dans le placage d’or ou d’alliage. L'Italie a remplacé le bain d'acide fluorosilicique par un bain de sulfamate de plomb.
Cela réduira la pollution.


L'acide aminosulfonique est un composé utilisé dans la synthèse d'édulcorants et d'agents thérapeutiques
L'acide aminosulfonique est utilisé comme étalon en acidométrie car le solide n'est pas hygroscopique.
L'acide aminosulfonique est utilisé comme catalyseur dans diverses réactions chimiques organiques.


Il a été démontré que l’acide aminosulfonique élimine les nitrites d’un mélange de nitrites et de nitrates.
L'acide aminosulfonique agit comme un catalyseur pour le processus d'estérification.
L’acide aminosulfonique est un précurseur de composés principalement au goût sucré. La réaction avec la cyclohexylamine suivie de l'ajout de NaOH donne C6H11NHSO3Na, cyclamate de sodium.


Les composés apparentés sont également des édulcorants tels que l'acésulfame de potassium.
Les sulfamates sont utilisés dans le contenu de nombreux médicaments tels que les antibiotiques, les médicaments amaigrissants, les inhibiteurs nucléosidiques/nucléotidiques de la transcriptase inverse du virus de l'immunodéficience humaine (VIH), les inhibiteurs de la protéase du VIH (IP), les médicaments anticancéreux (inhibiteurs de la stéroïde sulfatase et de l'anhydrase carbonique), les médicaments antiépileptiques. .


L'acide aminosulfonique est utilisé comme catalyseur pour le processus d'estérification.
L'acide aminosulfonique est utilisé pour la production de colorants et de pigments.
L'urée est utilisée comme coagulant pour les résines de formaldéhyde.


L'acide aminosulfonique est la principale matière première du sulfamate d'ammonium, un herbicide et un matériau ignifuge largement utilisé pour les produits ménagers.
L'acide aminosulfonique est utilisé dans l'industrie des pâtes et papiers comme stabilisant du chlorure.
L'acide aminosulfonique est utilisé pour la synthèse du protoxyde d'azote en réagissant avec l'acide nitrique.


La forme déprotonée (sulfamate) est un contre-ion courant du nickel (II) en galvanoplastie.
L'acide aminosulfonique est utilisé pour séparer les ions nitrite d'un mélange d'ions nitrite et nitrate (NO3− + NO2−) lors de l'analyse qualitative du nitrate avec le test Brown Ring.


L'acide aminosulfonique est utilisé comme agent de nettoyage acide, généralement pour les métaux et les céramiques, parfois comme composant de mélanges purs ou exclusifs.
L'acide aminosulfonique est souvent utilisé pour éliminer la rouille et le calcaire afin de remplacer l'acide chlorhydrique moins cher, plus volatil et irritant.
L'acide aminosulfonique peut être utilisé comme détartrant dans les machines à café et à expresso domestiques et dans les nettoyants pour prothèses dentaires.


L'acide aminosulfonique peut également être utilisé pour le nettoyage industriel des équipements de laiterie et de brasserie.
L'acide aminosulfonique peut être utilisé comme tensioactif amphotère, agents de nettoyage de pièces métalliques, édulcorants cyclamates, blanchisseurs de pâte à papier, retardateurs de feu, stabilisants de chlore (stérilisation) et additifs de galvanoplastie.


L'acide aminosulfonique peut s'en sortir avec l'oxyde de surface.
Ainsi, l'acide aminosulfonique peut nettoyer la chaudière et stériliser les bactéries présentes dans l'eau, blanchir les fibres, le bois et le papier, et éliminer les nitrates du tabac. L'acide aminosulfonique peut également être utilisé comme matière première pour les pesticides intermédiaires.


L'acide aminosulfonique est fréquemment utilisé pour éliminer la rouille et le calcaire, en remplacement de l'acide chlorhydrique, plus volatil et irritant, qui est moins cher.
L'acide aminosulfonique est souvent un composant du détartrant domestique, par exemple, le gel épais Lime-A-Way contient jusqu'à 8 % d'acide sulfamique et a un pH de 2,0 à 2,2, ou des détergents utilisés pour éliminer le calcaire.


Comparé à la plupart des acides minéraux forts courants, l’acide aminosulfonique possède des propriétés de détartrage de l’eau souhaitables, une faible volatilité et une faible toxicité.
L'acide aminosulfonique forme des sels hydrosolubles de calcium, de nickel et de fer ferrique.
L'acide aminosulfonique est utilisé comme catalyseur pour le processus d'estérification, la fabrication de colorants et de pigments, l'herbicide, l'ingrédient dans les comprimés pour prothèses dentaires et le coagulateur pour les résines d'urée-formaldéhyde.


Ingrédient dans les moyens d'extinction d'incendie : L'acide aminosulfonique est la principale matière première du sulfamate d'ammonium, un herbicide et un matériau ignifuge largement utilisé pour les produits ménagers.
L'acide aminosulfonique est utilisé dans l'industrie des pâtes et papiers comme stabilisant du chlorure.


L'acide aminosulfonique est utilisé pour la synthèse du protoxyde d'azote par réaction avec l'acide nitrique
L'acide aminosulfonique est utilisé dans les produits chimiques d'entretien ménager tels que Cameo.
L'acide aminosulfonique est utilisé comme agent de nettoyage acide, parfois pur ou comme composant de mélanges exclusifs, généralement pour les métaux et les céramiques.


L'acide aminosulfonique est fréquemment utilisé pour éliminer la rouille et le calcaire, remplaçant l'acide chlorhydrique plus volatil et irritant.
L'acide aminosulfonique est souvent un composant des agents détartrants ou des détergents ménagers utilisés pour éliminer le calcaire.
Comparé à la plupart des acides minéraux forts courants, l'acide aminosulfonique possède des propriétés de détartrage de l'eau souhaitables, une faible volatilité, une faible toxicité et est un solide soluble dans l'eau formant des sels de calcium et de fer III solubles.


L'acide aminosulfonique trouve également des applications dans le nettoyage industriel des équipements des laiteries et des brasseries.
Bien que l'acide aminosulfonique soit considéré comme moins corrosif que l'acide chlorhydrique en raison de son pKa plus faible, des inhibiteurs de corrosion sont souvent ajoutés aux nettoyants commerciaux dont il est un composant.


Il est possible que l'acide aminosulfonique agisse comme un ligand dans certaines circonstances, tout comme l'ion chlorure pour Fe-III, lorsque l'acide chlorhydrique est utilisé pour éliminer la rouille.
L'acide aminosulfonique est utilisé comme agent nettoyant de détartrage


L'acide aminosulfonique est un agent détartrant efficace, il est utilisé pour nettoyer les types d'équipements industriels et d'appareils ménagers.
L'acide aminosulfonique peut éliminer la rouille, le calcaire et la corrosion.
L'acide aminosulfonique est largement utilisé dans le nettoyage du métal, de la céramique et des composés de chaudière, des surfaces de sol, des équipements ménagers, des condenseurs, des canalisations chimiques, etc.


L'acide aminosulfonique est utilisé dans l'industrie de la pâte à papier
L'acide aminosulfonique prévient la dégradation de la pulpe due à la température au stade de la chloration et du chlorhydrate.
L'acide aminosulfonique permet un blanchiment à une température plus élevée et à un pH plus bas sans perte de résistance.


L'acide aminosulfonique est utilisé dans la fabrication de colorants et de pigments.
L'acide aminosulfonique est plus efficace, la réaction de l'acide sulfamique avec les nitrites est pratiquement instantanée et il peut éliminer l'excès de nitrite suite aux réactions de diazotation.


L'acide aminosulfonique est utilisé dans la teinture du cuir
L'acide aminosulfonique est utilisé dans la stabilisation du chlore
L'acide aminosulfonique peut être utilisé pour stabiliser le chlore dans les piscines et les tours de refroidissement.


L'acide aminosulfonique est préférable à l'acide chlorhydrique en usage domestique, en raison de sa sécurité intrinsèque.
S'il est mélangé par inadvertance avec des produits à base d'hypochlorite tels que l'eau de Javel, l'acide aminosulfonique ne forme pas de chlore gazeux, contrairement aux acides les plus courants ; la réaction (neutralisation) avec l'ammoniac produit un sel, comme illustré dans la section ci-dessus.


L'acide aminosulfonique trouve également des applications dans le nettoyage industriel des équipements des laiteries et des brasseries.
Bien que l'acide aminosulfonique soit considéré comme moins corrosif que l'acide chlorhydrique, des inhibiteurs de corrosion sont souvent ajoutés aux nettoyants commerciaux dont il fait partie.


L'acide aminosulfonique peut être utilisé comme détartrant pour détartrer les machines à café et à expresso domestiques et dans les nettoyants pour prothèses dentaires.
Autres utilisations de l'acide aminosulfonique : catalyseur pour le processus d'estérification, fabrication de colorants et de pigments, herbicide, détartrant pour l'élimination du tartre, coagulateur pour les résines urée-formaldéhyde et ingrédient dans les moyens d'extinction d'incendie.


L'acide aminosulfonique est la principale matière première du sulfamate d'ammonium, un herbicide et un matériau ignifuge largement utilisé pour les produits ménagers.
L'acide aminosulfonique est utilisé dans l'industrie des pâtes et papiers comme stabilisant du chlorure.
L'acide aminosulfonique est utilisé pour la synthèse du protoxyde d'azote par réaction avec l'acide nitrique.


L'acide aminosulfonique est La forme déprotonée (sulfamate) est un contre-ion courant du nickel (II) en galvanoplastie.
L'acide aminosulfonique est utilisé pour séparer les ions nitrite du mélange d'ions nitrite et nitrate (NO3−+ NO2−) lors de l'analyse qualitative du nitrate par le test Brown Ring.


L'acide aminosulfonique est utilisé pour obtenir des solvants eutectiques profonds avec de l'urée.
L'acide aminosulfonique est utilisé pour le polissage de l'argent.
L'acide aminosulfonique est utilisé dans les produits suivants : produits de lavage et de nettoyage, biocides (par exemple désinfectants, produits antiparasitaires), produits de polissage, produits de traitement de l'air, produits de traitement de surfaces non métalliques, carburants et polymères.


L'acide aminosulfonique est utilisé dans les services miniers et de santé offshore.
Le rejet d'acide aminosulfonique dans l'environnement peut survenir lors d'une utilisation industrielle : dans les auxiliaires technologiques des sites industriels et les substances dans des systèmes fermés avec des émissions minimales.


L'acide aminosulfonique est utilisé dans les liquides/détergents de lavage de machine, les produits d'entretien automobile, les peintures, les revêtements ou les adhésifs, les parfums, les assainisseurs d'air, les fluides hydrauliques dans les suspensions automobiles, les lubrifiants dans l'huile moteur, les liquides de frein, les liquides de refroidissement dans les réfrigérateurs et les radiateurs électriques à base d'huile. .
L'acide aminosulfonique est un acide soluble dans l'eau, modérément fort.


Intermédiaire entre l'acide sulfurique et le sulfamide, l'acide aminosulfonique peut être utilisé comme précurseur de composés au goût sucré, comme composant médicamenteux thérapeutique, comme agent de nettoyage acide et comme catalyseur d'estérification.
L’acide amidosulfonique est principalement un précurseur de composés au goût sucré. L'acide aminosulfonique a été utilisé dans la conception de nombreux types d'agents thérapeutiques tels que les antibiotiques, les inhibiteurs nucléosidiques/nucléotidiques de la transcriptase inverse du virus de l'immunodéficience humaine (VIH), les inhibiteurs de la protéase du VIH (IP), les médicaments anticancéreux (inhibiteurs de la stéroïde sulfatase et de l'anhydrase carbonique). , les médicaments antiépileptiques et les médicaments amaigrissants.


L'acide aminosulfonique est principalement un précurseur de composés au goût sucré. La réaction avec la cyclohexylamine suivie de l'ajout de NaOH donne C6H11NHSO3Na, cyclamate de sodium.
Les composés apparentés sont également des édulcorants, tels que l'acésulfame de potassium.


Les sulfamates ont été utilisés dans la conception de nombreux types d'agents thérapeutiques tels que les antibiotiques, les inhibiteurs nucléosidiques/nucléotidiques de la transcriptase inverse du virus de l'immunodéficience humaine (VIH), les inhibiteurs de la protéase du VIH (IP), les médicaments anticancéreux (inhibiteurs de la stéroïde sulfatase et de l'anhydrase carbonique), les anti- médicaments contre l'épilepsie et médicaments amaigrissants.


-Agent de nettoyage
L'acide aminosulfonique est utilisé comme agent de nettoyage acide et détartrant, parfois pur ou comme composant de mélanges exclusifs, généralement pour les métaux et la céramique.
À des fins de nettoyage, il existe différentes qualités en fonction de l'application, telles que les qualités GP, SR et TM.


-Les applications spécifiques de l'acide phosphorique comprennent :
*En traitement antirouille par conversion de phosphate ou passivation
*Comme étalon externe pour la résonance magnétique nucléaire du phosphore-31.
*Dans les piles à combustible à acide phosphorique.
*Dans la production de charbon actif.
*Dans le traitement des semi-conducteurs composés, pour graver l'arséniure d'indium et de gallium de manière sélective par rapport au phosphure d'indium.
*En microfabrication pour graver le nitrure de silicium de manière sélective par rapport au dioxyde de silicium.
*En tant qu'ajusteur de pH dans les cosmétiques et les produits de soins de la peau.
*En tant qu'agent désinfectant dans les industries laitières, alimentaires et brassicoles.


-Agent de nettoyage:
L'acide aminosulfonique est utilisé comme agent de nettoyage acide, parfois pur ou comme composant de mélanges exclusifs, généralement pour les métaux et les céramiques.
L'acide aminosulfonique est fréquemment utilisé pour éliminer la rouille et le calcaire, en remplacement de l'acide chlorhydrique, plus volatil et irritant, qui est moins cher.
L'acide aminosulfonique est souvent un composant des agents détartrants ménagers, par exemple, le gel épais Lime-A-Way contient jusqu'à 8 % d'acide sulfamique et a un pH de 2,0 à 2,2, ou des détergents utilisés pour éliminer le calcaire.
Comparé à la plupart des acides minéraux forts courants, l’acide aminosulfonique possède des propriétés de détartrage de l’eau souhaitables, une faible volatilité et une faible toxicité.
L'acide aminosulfonique forme des sels hydrosolubles de calcium et de fer ferrique.



L’ACIDE AMINOSULFONIQUE PEUT ÊTRE UTILISÉ DANS LES ÉTUDES SUIVANTES :
• Comme catalyseur dans la synthèse des aryl-14H-dibenzo[aj]xanthènes.
• Comme catalyseur vert pour la préparation d'amide à partir de cétoxime.
• Comme équivalent ammoniac dans la synthèse régiosélective d'amines allyliques primaires, via des réactions de substitution allylique.
• Synthèse de quinolones polysubstituées.

L'acide sulfamique peut être utilisé dans les procédés suivants :
• Comme titrant dans la détermination du volume d'injection de la burette et du facteur d'étalonnage chimique.
• Neutraliser l'excès d'acide nitreux dans le dosage colorimétrique du paracétamol par la méthode colorimétrique modifiée de Glynn et Kendal.
• Pour prévenir la perte endogène de mercure (Hg) lors de la mesure du Hg dans l'urine par la méthode de spectrométrie de masse à plasma inductif (ICP-MS).
• Comme catalyseur acide et piégeur d'hypochlorite dans l'oxydation du chlorite de la dialdéhyde cellulose (DAC).
• Comme catalyseur hétérogène dans la synthèse de dérivés polyhydroquinoléiques par réaction de condensation de Hantzsch.
• Comme catalyseur dans la dégradation de la fibre de bambou en 5-hydroxyméthylfurfural (HMF).
• Comme réactif acide dans la détermination des silicates dans les échantillons d'eau basée sur la microfluidique centrifuge.
• Comme catalyseur dans la synthèse de la déazaoxaflavine à température ambiante.



PROPRIÉTÉS DE L'ACIDE AMINOSULFONIQUE :
L'acide aminosulfonique est également connu sous le nom d'acide sulfamique.
L'acide aminosulfonique est un cristal orthorhombique blanc non volatil, non hygroscopique et inodore.
L'acide aminosulfonique a une grande stabilité à des températures normales.
L'acide aminosulfonique peut conserver sa qualité d'origine pendant plusieurs années et est librement soluble dans l'eau et l'ammoniac liquide, fortement acide en solution aqueuse.



À QUOI RESSEMBLE L’ACIDE AMINOSULFONIQUE ?
L'acide aminosulfonique est un solide blanc, inodore et cristallin



DANS QUELS SECTEURS L’ACIDE AMINOSULFONIQUE EST-IL UTILISÉ ?
*Industrie pharmaceutique
*Édulcorants
*Production de peinture et de pigments
*systèmes de prévention des incendies
*industrie du papier
*Séparateur de nitrite de nitrate dans le test de l'anneau de Brown
*Nettoyant/détartrant domestique et industriel



PARENTS ALTERNATIFS DE L'ACIDE AMINOSULFONIQUE :
*Monoamides d'acide sulfurique
*Oxydes inorganiques



SUBSTITUANTS DE L'ACIDE AMINOSULFONIQUE :
*Autre oxyde non métallique
*Monoamide d'acide sulfurique
*Oxyde inorganique



COMMENT L'ACIDE AMINOSULFONIQUE EST-IL PRODUIT?
L'acide aminosulfonique est produit industriellement en traitant l'urée avec un mélange de trioxyde de soufre et d'acide sulfurique (ou oléum).
La conversion s'effectue en deux étapes :
OC(NH2)2 + SO3 → OC(NH2)(NHSO3H)
OC(NH2)(NHSO3H) + H2SO4 → CO2 + 2H3NSO3



PRODUCTION D'ACIDE AMINOSULFONIQUE :
L'acide aminosulfonique est produit industriellement en traitant l'urée avec un mélange de trioxyde de soufre et d'acide sulfurique (ou oléum).
La conversion s'effectue en deux étapes, la première étant la sulfamation :
OC(NH2)2 + SO3 → OC(NH2)(NHSO3H)
OC(NH2)(NHSO3H) + H2SO4 → CO2 + 2 H3NSO3
Ainsi, environ 96 000 tonnes ont été produites en 1995.



STRUCTURE ET RÉACTIVITÉ DE L'ACIDE AMINOSULFONIQUE :
Le composé est bien décrit par la formule H3NSO3, et non par le tautomère H2NSO2(OH).
Les distances de liaison pertinentes sont de 1,44 Å pour le S = O et de 1,77 Å pour le S – N.
La plus grande longueur du S – N est compatible avec une liaison unique.
De plus, une étude de diffraction neutronique a localisé les atomes d’hydrogène, tous trois distants de 1,03 Å de l’azote.
A l'état solide, la molécule d'acide aminosulfonique est bien décrite par une forme zwitterionique.



HYDROLYSE DE L'ACIDE AMINOSULFONIQUE :
Le solide cristallin est indéfiniment stable dans des conditions de stockage ordinaires, cependant, les solutions aqueuses d'acide aminosulfonique s'hydrolysent lentement en bisulfate d'ammonium, selon la réaction suivante :
H3NSO3 + H2O → [NH4]+[HSO4]−
Son comportement ressemble à celui de l'urée, (H2N)2CO.
Les deux comportent des groupes aminés liés à des centres attracteurs d’électrons qui peuvent participer à des liaisons délocalisées.
Les deux libèrent de l'ammoniac lorsqu'ils sont chauffés dans l'eau, l'urée libérant du CO2 tandis que l'acide aminosulfonique libère de l'acide sulfurique.



RÉACTIONS ACIDE-BASE DE L'ACIDE AMINOSULFONIQUE :
L'acide aminosulfonique est un acide moyennement fort, Ka = 0,101 (pKa = 0,995).
Parce que le solide n'est pas hygroscopique, l'acide aminosulfonique est utilisé comme étalon en acidimétrie (dosages quantitatifs de la teneur en acide).
H3NSO3 + NaOH → NaH2NSO3 + H2O
Une double déprotonation peut être effectuée dans une solution d'ammoniaque pour donner l'anion HNSO2−3.
H3NSO3 + 2NH3 → HNSO2−3 + 2NH+4



RÉACTION AVEC LES ACIDES NITRIQUES ET NITRES, L'ACIDE AMINOSULFONIQUE :
Avec l'acide nitreux, l'acide aminosulfonique réagit pour donner de l'azote :
HNO2 + H3NSO3 → H2SO4 + N2 + H2O
tandis qu'avec l'acide nitrique concentré, il fournit du protoxyde d'azote :
HNO3 + H3NSO3 → H2SO4 + N2O + H2O



RÉACTION AVEC L'HYPOCHLORITE, L'ACIDE AMINOSULFONIQUE :
La réaction des ions hypochlorite en excès avec l'acide aminosulfonique ou un sel sulfamate donne naissance de manière réversible aux ions N-chlorosulfamate et N,N-dichlorosulfamate.
HClO + H2NSO3H → ClNHSO3H + H2O
HClO + ClNHSO3H ⇌ Cl2NSO3H + H2O
Par conséquent, l'acide aminosulfonique est utilisé comme piégeur d'hypochlorite dans l'oxydation des aldéhydes avec du chlorite telle que l'oxydation Pinnick.



RÉACTION AVEC LES ALCOOLS, L'ACIDE AMINOSULFONIQUE :
Lors du chauffage, l'acide aminosulfonique réagit avec les alcools pour former les organosulfates correspondants.
L'acide aminosulfonique est plus cher que d'autres réactifs pour ce faire, tels que l'acide chlorosulfonique ou l'oléum, mais il est également beaucoup plus doux et ne sulfonera pas les cycles aromatiques.

Les produits sont fabriqués sous forme de sels d'ammonium.
De telles réactions peuvent être catalysées par la présence d'urée.
Sans la présence de catalyseurs, l'acide aminosulfonique ne réagira pas avec l'éthanol à des températures inférieures à 100 °C.

ROH + H2NSO3H → ROS(O)2O− + NH+4
Un exemple de cette réaction est la production de sulfate de 2-éthylhexyle, un agent mouillant utilisé dans la mercerisation du coton, en combinant l'acide aminosulfonique avec le 2-éthylhexanol.



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES et CHIMIQUES de l'ACIDE AMINOSULFONIQUE :
Formule chimique : H3NSO3
Masse molaire : 97,10 g/mol
Aspect : cristaux blancs
Densité : 2,15 g/cm3
Point de fusion : 205 °C (401 °F ; 478 K) se décompose
Solubilité dans l'eau : Modérée, avec hydrolyse lente
Solubilité : Modérément soluble dans le DMF
Légèrement : Vsoluble dans MeOH
Insoluble dans les hydrocarbures
Acidité (pKa) : 1,0
État physique : cristallin
Couleur blanche
Odeur : inodore
Point de fusion/point de congélation :
Point/intervalle de fusion : 215 - 225 °C - déc.
Point d'ébullition initial et intervalle d'ébullition : Aucune donnée disponible
Inflammabilité (solide, gaz) : Le produit n'est pas inflammable.
Limites supérieures/inférieures d'inflammabilité ou d'explosivité : Aucune donnée disponible
Point d'éclair : Aucune donnée disponible
Température d'auto-inflammation : > 400 °C
Température relative d'auto-inflammation des solides
Température de décomposition : 209 °C
pH : 1,5 à 10 g/l à 20 °C

Viscosité
Viscosité, cinématique: Aucune donnée disponible
Viscosité, dynamique: Aucune donnée disponible
Solubilité dans l'eau : 181,4 g/l à 20 °C
soluble470 g/l à 80 °C
Coefficient de partage:
n-octanol/eau :
Pas de données disponibles
Pression de vapeur : 0,008 hPa à 20 °C
0,025 hPa à 100 °C
Densité : 2 151 g/cm3 à 25 °C
Densité relative : Aucune donnée disponible
Vapeur relative
densité:
Pas de données disponibles
Particule
caractéristiques:
Pas de données disponibles
Propriétés explosives : Aucune donnée disponible
Propriétés oxydantes : aucune
Autres informations de sécurité :
Constante de dissociation : -0,99 à 25 °C


Poids moléculaire : 97,10 g/mol
XLogP3-AA : -1,6
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 2
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 4
Nombre de liaisons rotatives : 0
Masse exacte : 96,98336413 g/mol
Masse monoisotopique : 96,98336413 g/mol
Surface polaire topologique : 88,8 Å ²
Nombre d'atomes lourds : 5
Frais formels : 0
Complexité : 92,6
Nombre d'atomes d'isotopes : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes définis : 0
Nombre de stéréocentres atomiques non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison non défini : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 1
Le composé est canonisé : oui

Point de fusion °C : 205
Densité g/cm³ : 2,13 20 °C
Solubilité g/ L : 181,4 20 °C,
Soluble avec l'eau (soluble dans l'acétone et le méthanol)
Pression de vapeur Pa : 0,8 à 20 °C
LogP : 0 à 20 °C
pKa : -0,997 20 °C
pH : 0,41 solution 1 N
CAS : 5329-14-6
Formule moléculaire : H3NO3S
Poids moléculaire (g/mol) : 97,088
Numéro MDL : MFCD00011603
Clé InChI : IIACRCGMVDHOTQ-UHFFFAOYSA-N
CID PubChem : 5987
ChEBI
CHEBI:9330
Nom IUPAC : acide sulfamique
SOURIRES : NS(=O)(=O)O
Formule chimique : H3NSO3
Poids moléculaire : 97,10 g/mol
Point de fusion : 205 °C
Densité : 2,15 g/cm3

Formule chimique : H3NO3S
Poids moléculaire moyen : 97,094
Poids moléculaire monoisotopique : 96,983363657
Nom IUPAC : acide sulfamique
Nom traditionnel : acides sulfoniques
Numéro de registre CAS : 5329-14-6
SOURIRES : NS(O)(=O)=O
Identifiant InChI :
InChI=1S/H3NO3S/c1-5(2,3)4/h(H3,1,2,3,4)
Clé InChI : IIACRCGMVDHOTQ-UHFFFAOYSA-N
Forme moléculaire : H3NO3S
Apparence : Blanc solide
Mol. Poids : 97,09
Stockage : 2-8°C Réfrigérateur
Conditions d'expédition : ambiante
Applications : NA



PREMIERS SECOURS DE L'ACIDE AMINOSULFONIQUE :
-Description des premiers secours :
*Conseils généraux :
Montrer cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.
*En cas d'inhalation :
Après inhalation :
Air frais.
*En cas de contact avec la peau :
Enlever immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau avec de l'eau/une douche.
*En cas de contact visuel :
Après contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau.
Appelez un ophtalmologiste.
Retirez les lentilles de contact.
*En cas d'ingestion:
Après avoir avalé :
Faire boire immédiatement de l'eau à la victime (deux verres au maximum).
Consultez un médecin.
-Indication des éventuels soins médicaux immédiats et traitements particuliers nécessaires :
Pas de données disponibles



MESURES EN CAS DE DISPERSION ACCIDENTELLE D'ACIDE AMINOSULFONIQUE :
-Précautions environnementales:
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
-Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Couvrir les canalisations.
Collectez, liez et pompez les déversements.
Respecter les éventuelles restrictions matérielles
Prendre à sec.
Éliminer correctement.
Nettoyer la zone touchée.



MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE DE L'ACIDE AMINOSULFONIQUE :
-Moyens d'extinction:
* Moyens d'extinction appropriés :
Utiliser des mesures d'extinction adaptées aux circonstances locales et à l'environnement immédiat.
* Moyens d'extinction inappropriés :
Pour cette substance/mélange, aucune limitation concernant les agents extincteurs n'est indiquée.
-Plus d'informations :
Supprimez (abattez) les gaz/vapeurs/brouillards avec un jet d'eau pulvérisée.
Empêcher l'eau d'extinction d'incendie de contaminer les eaux de surface ou le système d'eau souterraine.



CONTRÔLE DE L'EXPOSITION/PROTECTION INDIVIDUELLE à l'ACIDE AMINOSULFONIQUE :
-Paramètres de contrôle:
--Ingrédients avec paramètres de contrôle sur le lieu de travail :
-Contrôles d'exposition:
--Équipement de protection individuelle:
*Protection des yeux/du visage :
Utiliser un équipement de protection des yeux
Lunettes de protection
*Protection de la peau :
Contact complet :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Contact anti-éclaboussures :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
*Protection du corps :
vêtements de protection
*Protection respiratoire:
Type de filtre recommandé : Filtre B-(P2)
-Contrôle de l'exposition environnementale :
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.



MANIPULATION et STOCKAGE de l'ACIDE AMINOSULFONIQUE :
-Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
*Conditions de stockage:
Hermétiquement fermé.
Sec.
*Classe de stockage :
Classe de stockage (TRGS 510) : 8B :
Incombustible



STABILITÉ et RÉACTIVITÉ de l'ACIDE AMINOSULFONIQUE :
-Stabilité chimique:
Le produit est chimiquement stable dans des conditions ambiantes standards (température ambiante).
-Conditions à éviter :
Pas d'information disponible



SYNONYMES :
ACIDE SULFAMIQUE
5329-14-6
Acide amidosulfonique
Acide sulfamique
Acide aminosulfonique
Acide amidosulfurique
Acide imidosulfonique
Acide sulfamidique
Acide sulfaminique
Géant
Acide aminosulfurique
Acide sulfamidique
Kyselina sulfaminova
Kyselina Amidosulfonova
Caswell n ° 809
acide sulfuramidique
CNS 1871
Sulfamidesaure
HSDB 795
Amidohydroxydioxydo-soufre
Amidoschwefelsaeure
EINECS226-218-8
Code chimique des pesticides EPA 078101
UNII-9NFU33906Q
CHEBI:9330
DTXSID6034005
AI3-15024
9NFU33906Q
NSC-1871
H2NSO3H
MFCD00011603
UN2967
CHEMBL68253
DTXCID4014005
[S(NH2)O2(OH)]
CE 226-218-8
Acide sulfamique [UN2967]
(S(NH2)O2(OH))
CAS-5329-14-6
ACIDE SULFAMIQUE, ACS
ACIDE SULFAMIQUE, REAG
sulfoamine
Acide sulfamique-
acide amidosulfurique
Acide sulfamique (ACN
DÉTARTRAGE
ALPROJET W
ACIDE AMINESULFONIQUE
WLN : ZSWQ
NH2SO3H
Acide sulfamique (emballage)
Acide sulfamique, qualité ACS
H3NO3S
ACIDE SULFAMIQUE [MI]
NCIOpen2_000675
ACIDE SULFAMIQUE [HSDB]
BDBM26994
H3-N-O3-S
NSC1871
Acide sulfamique, pa, 99,5 %
Acide sulfamique, étalon analytique
Acide sulfamique, qualité réactif, 98 %
Tox21_201905
Tox21_303482
NA2967
STL282725
7773-06-0 (sel de mono-ammonium)
AKOS005287325
Acide sulfamique, réactif ACS, 99,3%
ONU 2967
NCGC00090927-01
NCGC00090927-02
NCGC00257489-01
NCGC00259454-01
Acide sulfamique [UN2967] [Corrosif]
Acide sulfamique, ReagentPlus(R), >=99 %
Acide sulfamique, >=99,5% (alcalimétrique)
LS-147664
FT-0688102
Acide sulfamique, base à 99,999 % de métaux traces
Acide sulfamique, SAJ première qualité, >=99,0 %
Acide sulfamique, qualité spéciale JIS, >=99,5 %
Q412304
W-105754
Acide sulfamique, étalon analytique (pour acidimétrie), réactif ACS
Acide amidosulfonique
Acide amidosulfurique
Acide aminosulfonique
Acide sulfamique
Acide aminosulfurique
Acide imidosulfonique
Acide sulfamidique
ONU 2967
Acide sulfaminique
CNS 1871
acide sulfamidique
Acide amidosulfurique
Détartrant à l'acide sulfamique
Acide sulfamidique
Acide sulfamidique
Acide sulfamique.
Acide sulfamique
Alprojet W
Acide Amidosulfurique
Acide aminesulfonique
Acide aminosulfonique
Acide aminosulfurique
CNS 1871
Acide sulfamidique
Acide sulfaminique
Acide Sulphamique
Acide sulfamique
5329-14-6
Acide imidosulfonique
Acide sulfamidique
acide sulfamidique
Alprojet W
ACIDE AMIDOSULFONIQUE
AMIDOSULFONSAEURE
Acide amidosulfurique
Acide amidosulfonique
Acide aminesulfonique
Acide aminosulfonique
ACIDE AMINO-SULFONIQUE
Acide aminosulfurique
CNS 1871
Nettoyage du tartre
Acide sulfamique
Acide amidosulfonique
Acide amidosulfurique
Acide sulfamidique
Sulfamidesaure
Acide sulfaminique
Acide sulfamique
acide sulfamidique
ONU 2967
Caswell n ° 809
EINECS226-218-8
Code chimique des pesticides EPA 078101
Kyselina Amidosulfonova
Kyselina sulfaminova
UNII-9NFU33906Q
Amidoschwefelsaeure
Sulfamidesaure
[S(NH2)O2(OH)]
acide sulfamidique
1266250-83-2
[S(NH2)O2(OH)]
Amidoschwefelsaeure
Acide amidosulfurique
Acide aminosulfonique
Acide imidosulfonique
Acide sulfamidique
Sulfamidesaure
Acide sulfaminique
Acide sulfamique
Acide sulfamidique
Amidosulfate
Amidosulfate
Acide amidosulfurique
Aminosulfonate
Aminosulfonate
Acide aminosulfonique
Imidosulfonate
Imidosulfonate
Acide imidosulfonique
Sulfamidate
Sulphamidate
Sulphamidsaure
Sulfaminate
Sulphaminate
Acide sulfaminique
Sulfamate
Acide sulfamique
Sulphamate
Amidosulfonate
Amidosulfonate
Acide amidosulfonique
Ammate
Sulfamate d'ammonium
Acide sulfamique, sel d'indium (+3)
Acide sulfamique, sel de magnésium (2:1)
Acide sulfamique, sel de monoammonium
Acide sulfamique, sel monopotassique
Acide sulfamique, sel de nickel (+2) (2:1)
Acide sulfamique, sel d'étain (+2)
Acide sulfamique, sel de zinc (2:1)
7773-06-0 (sel de mono-ammonium)
Amidohydroxydioxidosulfure
Acide aminosulfurique
Géant
Acide sulfamique, ac
Acide sulfamique, réactif
Acide sulfuramidique
Acide amidosulfonique
Acide Amidosulfonique
Stéradent Active Plus
Acide sulfamidique
Acide sulfaminique
Acide Sulphamique
Alprojet W
Acide Amidosulfurique
Acide aminesulfonique
Acide aminosulfonique
Acide aminosulfurique
CNS 1871




ACIDE ASCORBIQUE
L'acide ascorbique, un complément alimentaire soluble dans l'eau, est consommé par les humains plus que tout autre complément.
Le nom ascorbique signifie antiscorbut et désigne la capacité de l'ascorbique à combattre cette maladie.
La vitamine C est l'énantiomère L de l'acide ascorbique.

CAS : 50-81-7
FM : C6H8O6
MW : 176,12
EINECS : 200-066-2

L'acide ascorbique est un puissant antioxydant nécessaire à la synthèse du collagène et d'autres protéines.
L'acide ascorbique joue également de nombreux rôles dans la prévention des maladies causées par le stress oxydatif.
Il a été démontré que l’acide ascorbique est un traitement efficace contre les maladies infectieuses telles que la septicémie et la tuberculose.
Les effets de l'acide ascorbique sur la tension artérielle dépendent de la dose, les faibles doses étant inefficaces, mais les doses élevées provoquant une augmentation de la tension artérielle.
L’acide ascorbique peut être utilisé comme système modèle pour étudier l’impact de la vitamine D sur la santé des os, car il nécessite la vitamine D pour fonctionner correctement.

Une carence en acide ascorbique chez l’homme entraîne l’incapacité de l’organisme à synthétiser le collagène, qui est la protéine la plus abondante chez les vertébrés.
L'acide ascorbique est un donneur d'électrons naturel et sert donc d'agent réducteur.
L'acide ascorbique est synthétisé à partir du glucose dans le foie de la plupart des espèces de mammifères, à l'exclusion des humains, des primates non humains ou des cobayes qui doivent l'obtenir par voie alimentaire.
Chez l'homme, l'acide ascorbique agit comme donneur d'électrons pour huit enzymes différentes, y compris celles liées à l'hydroxylation du collagène, à la synthèse de la carnitine (qui aide à la génération d'adénosine triphosphate), à la synthèse de la noradrénaline, au métabolisme de la tyrosine et aux peptides amidants.
L'acide ascorbique démontre une activité antioxydante qui pourrait être bénéfique pour réduire le risque de développer des maladies chroniques telles que le cancer, les maladies cardiovasculaires et la cataracte.
Poudre cristalline blanche à jaune très pâle avec un agréable goût acide piquant.

Le scorbut (du mot français scorbutus) est reconnu comme une maladie qui touche l'humanité depuis des milliers d'années.
Les agrumes tels que les oranges, les citrons et les limes ont ensuite été identifiés comme des traitements tout aussi efficaces.
Ce n'est qu'au cours des 100 dernières années qu'une carence en vitamine C a été définitivement identifiée comme la cause du scorbut.
En 1932, Waugh et King isolèrent la vitamine C cristalline du jus de citron et démontrèrent qu'elle était le facteur antiscorbutique présent dans chacun de ces traitements.
La structure et la formule chimique de la vitamine C ont été identifiées en 1933 par Hirst et al.
Étant donné que les humains sont l’une des rares espèces animales incapables de synthétiser la vitamine C, l’acide ascorbique doit être disponible en tant que composant alimentaire.

Les sources alimentaires d'acide ascorbique comprennent les fruits (en particulier les agrumes), les légumes (en particulier les poivrons) et les pommes de terre.
Bien que certains produits commerciaux proviennent d’églantier et d’agrumes, la plupart de l’acide ascorbique est préparé de manière synthétique.
L'acide ascorbique est désormais communément appelé acide ascorbique en raison de son caractère acide et de son efficacité dans le traitement et la prévention du scorbut (scorbut).
Le caractère acide est dû aux deux hydroxyles énoliques ; l'hydroxyle C3 a une valeur de pKa de 4,1 et l'hydroxyle C2 a une valeur de pKa de 11,6.
Toutes les activités biologiques résident dans l'acide L-ascorbique ; par conséquent, toutes les références à la vitamine C, à l'acide ascorbique, à l'ascorbate et à leurs dérivés font référence à cette forme.
Le sel de sodium monobasique est la forme de sel habituelle.

Propriétés chimiques de l'acide ascorbique
Point de fusion : 190-194 °C (déc.)
alpha: 20,5 º (c=10,H2O)
Point d'ébullition : 227,71°C (estimation approximative)
Densité : 1,65 g/cm3
Indice de réfraction : 21° (C=10, H2O)
FEMA : 2109 | ACIDE ASCORBIQUE
Température de stockage : Conserver entre +5°C et +30°C.
Solubilité H2O : 50 mg/mL à 20 °C, clair, presque incolore
Forme : poudre
pka : 4,04, 11,7 (à 25 ℃)
Couleur : blanc à légèrement jaune
PH : 3,59 (solution 1 mM) ; 3,04 (solution 10 mM) ; 2,53 (solution 100 mM) ;
Odeur : Inodore
Plage de pH : 1 à 2,5
Activité optique : [α]25/D 19,0 à 23,0°, c = 10% dans H2O
Type d'odeur : vert
Solubilité dans l'eau : 333 g/L (20 ºC)
Merck : 14 830
BR: 84272
Classe BCS : 1
Stabilité : Stable. Peut être faiblement sensible à la lumière ou à l’air.
Incompatible avec les agents oxydants, les alcalis, le fer, le cuivre.
InChIKey : CIWBSHSKHKDKBQ-JLAZNSOCSA-N
LogP : -1,85
Référence de la base de données CAS : 50-81-7 (référence de la base de données CAS)
Référence chimique NIST : Acide ascorbique (50-81-7)
Système d'enregistrement des substances de l'EPA : Acide ascorbique (50-81-7)

Soluble dans l'eau; légèrement soluble dans l'alcool; insoluble dans l'éther, le chloroforme, le benzène, l'éther de pétrole, les huiles et les graisses.
Stable à l'air lorsqu'il est sec.
Une unité internationale équivaut à 0,05 milligramme d’acide L-ascorbique.
L'acide ascorbique se présente sous la forme d'une poudre cristalline, non hygroscopique, inodore, de couleur blanche à jaune clair, ou de cristaux incolores au goût piquant et acide.
L'acide ascorbique s'assombrit progressivement lors de l'exposition à la lumière.

Propriétés physiques
Aspect : cristal blanc ou poudre cristalline, inodore et aux saveurs acides.
La couleur vire au jaunâtre lorsqu'elle est exposée à l'air pendant une longue période.
La solution aqueuse d'acide ascorbique est une réaction acide.
Solubilité : la vitamine C est soluble dans l'eau, légèrement soluble dans l'éthanol et insoluble dans le chloroforme ou l'éther.
Point de fusion : 190-192°C.
L'acide ascorbique se décomposerait en fondant.
Rotation optique spécifique : +20,5 à +21,5°.
L'acide ascorbique est un acide bibasique (le pKa est de 4,1 et 11,8).
L'acide ascorbique se présente principalement sous forme de sel de sodium et de sel de calcium, et sa solution aqueuse est une réaction fortement acide.
L'acide ascorbique est un puissant agent réducteur.

Histoire
L'acide ascorbique est un terme général désignant les composés ayant une activité acide ascorbique, notamment l'acide ascorbique, l'acide déhydroascorbique et ses isomères.
La compréhension de l’acide ascorbique a traversé un processus long et douloureux.
Bien que la relation entre le scorbut et la nourriture stockée soit évidente, les traitements de cette maladie ont été malavisés.
En 1601, le capitaine britannique James Lancaster découvrit la maladie sur le navire de la Compagnie des Indes orientales et considérait le scorbut comme une « pourriture », qui pouvait rendre les tissus alcalins.
Au début du XIXe siècle, la compréhension et le traitement du scorbut avaient évolué vers une approche juste.

L’exposé de l’étiologie du scorbut et de la théorie métabolique a duré plus d’un siècle.
Au début du XXe siècle, inspirés par le modèle animal du béribéri, des chercheurs de l'Université d'Oslo de Christchurch ont découvert un animal susceptible de souffrir accidentellement du scorbut et ont ensuite établi un modèle animal précieux.
Cette expérience a démontré que l'extrait isolé du citron avait une activité antiscorbut.
Jusqu’en 1932, de nombreux groupes de recherche obtenaient le cristal anti-scorbut de différentes plantes et identifiaient ce cristal comme étant de l’acide ascorbique et de la vitamine C.
L'année suivante, la structure chimique de l'acide ascorbique a été élucidée, puis sa synthèse artificielle a été réalisée.

Les usages
Le point de départ de la synthèse de l'acide ascorbique est l'oxydation sélective du composé sucré D-sorbit en L-sorbose à l'aide de la bactérie Acetobacter suboxydans.
L'acide ascorbique est ensuite converti en acide L-ascorbique, mieux connu sous le nom de vitamine C.
Les sels de sodium, de potassium et de calcium des acides ascorbiques sont appelés ascorbates et sont utilisés comme conservateurs alimentaires.
Pour rendre l'acide ascorbique liposoluble, l'acide ascorbique peut être estérifié.
Les esters d'acide ascorbique et d'acides, tels que l'acide palmitique pour former le palmitate d'ascorbyle et l'acide stéarique pour former le stéarate ascorbique, sont utilisés comme antioxydants dans les aliments, les produits pharmaceutiques et les cosmétiques.
L'acide ascorbique est également essentiel au métabolisme de certains acides aminés.
L'acide ascorbique aide à protéger les cellules contre les dommages causés par les radicaux libres, favorise l'absorption du fer et est essentiel à de nombreux processus métaboliques.

L'acide ascorbique est un antioxydant bien connu.
L'effet de l'acide ascorbique sur la formation de radicaux libres lorsqu'il est appliqué localement sur la peau au moyen d'une crème n'a pas été clairement établi.
L’efficacité des applications topiques a été remise en question en raison de l’instabilité de l’acide ascorbique (il réagit avec l’eau et se dégrade).
Certaines formes auraient une meilleure stabilité dans les systèmes d’eau.
Les analogues synthétiques tels que le phosphate d’ascorbyle de magnésium font partie de ceux considérés comme les plus efficaces, car ils ont tendance à être plus stables.
Lors de l’évaluation de sa capacité à lutter contre les dommages causés par les radicaux libres, à la lumière de son effet synergique avec la vitamine e, l’acide ascorbique brille.

Lorsque la vitamine e réagit avec un radical libre, l’acide ascorbique, à son tour, est endommagé par le radical libre qu’il combat.
L'acide ascorbique intervient pour réparer les dommages causés par les radicaux libres dans la vitamine e, lui permettant ainsi de poursuivre ses fonctions de piégeage des radicaux libres.
Des recherches antérieures ont indiqué que des concentrations élevées d'acide ascorbique appliqué localement sont photoprotectrices et, apparemment, la préparation vitaminée utilisée dans ces études a résisté au savon et à l'eau, au lavage ou au frottement pendant trois jours.
Des recherches plus récentes ont indiqué que l'acide ascorbique ajoute une protection contre les dommages causés par les UVB lorsqu'il est combiné avec des produits chimiques de protection solaire UVB.
Cela amènerait à conclure qu’en combinaison avec des agents de protection solaire conventionnels, l’acide ascorbique pourrait permettre une protection solaire plus durable et plus large.

Encore une fois, la synergie entre l'acide ascorbique et l'e peut donner des résultats encore meilleurs, car apparemment une combinaison des deux offre une très bonne protection contre les dommages causés par les UVB.
Cependant, l’acide ascorbique semble être nettement meilleur que l’e pour protéger contre les dommages causés par les UVA.
Une autre conclusion est que la combinaison de l'acide ascorbique et de la crème solaire offre une meilleure protection que la somme de la protection offerte par l'un des trois ingrédients agissant seul.
L'acide ascorbique agit également comme régulateur de la biosynthèse du collagène.
L'acide ascorbique est connu pour contrôler les substances colloïdales intercellulaires telles que le collagène et, lorsqu'il est formulé dans les véhicules appropriés, il peut avoir un effet éclaircissant pour la peau.
On dit que l’acide ascorbique est capable d’aider le corps à se fortifier contre les maladies infectieuses en renforçant le système immunitaire.
Il existe certaines preuves (bien que controversées) selon lesquelles la vitamine C peut traverser les couches de la peau et favoriser la guérison des tissus endommagés par des brûlures ou des blessures.
L'acide ascorbique se trouve donc dans les pommades et les crèmes contre les brûlures utilisées pour les abrasions.
L'acide ascorbique est également populaire dans les produits anti-âge.
Les études actuelles indiquent également de possibles propriétés anti-inflammatoires.

Coenzyme pour un certain nombre de réactions d'hydroxylation ; nécessaire à la synthèse du collagène.
Largement distribué chez les plantes et les animaux.
Un apport insuffisant entraîne des syndromes de carence tels que le scorbut.
Utilisé comme antimicrobien et antioxydant dans les denrées alimentaires.

Applications pharmaceutiques
L'acide ascorbique est utilisé comme antioxydant dans les formulations pharmaceutiques aqueuses à une concentration de 0,01 à 0,1 % p/v.
L'acide ascorbique a été utilisé pour ajuster le pH des solutions injectables et comme complément pour les liquides oraux.
L'acide ascorbique est également largement utilisé dans les aliments comme antioxydant.
L'acide ascorbique s'est également révélé utile comme agent stabilisant dans les micelles mixtes contenant du tétrazépam.

Pharmacologie
L'acide ascorbique est considéré comme un cofacteur enzymatique classique ou un antioxydant, mais également comme un matériau de transition dans la réaction des ions métalliques.
Et toutes ces fonctions de l’acide ascorbique sont liées à la propriété d’antioxydation.

Utilisation clinique
L'acide ascorbique est indiqué pour le traitement et la prévention des carences connues ou suspectées.
Bien que le scorbut soit rare, on l’observe chez les personnes âgées, les nourrissons, les alcooliques et les toxicomanes.
L’ascorbate peut également être utilisé pour améliorer l’absorption du fer non hémique alimentaire ou des suppléments de fer.
L'acide ascorbique (mais pas le sel de sodium) était historiquement utilisé pour acidifier l'urine en raison de l'excrétion de l'acide ascorbique inchangé, bien que cette utilisation soit tombée en disgrâce.
L'ascorbate augmente également la chélation du fer par la déféroxamine, expliquant son utilisation dans le traitement de la toxicité ferreuse.

L'acide ascorbique se trouve dans les fruits et légumes frais.
L'acide ascorbique est très soluble dans l'eau, est facilement détruit par la chaleur, notamment en milieu alcalin, et s'oxyde rapidement à l'air.
Les fruits et légumes qui ont été conservés à l’air, coupés ou meurtris, lavés ou cuits peuvent avoir perdu une grande partie de leur teneur en acide ascorbique.
La maladie de carence associée à un manque d'acide ascorbique est appelée scorbut.
Les premiers symptômes comprennent un malaise et une hyperkératose folliculaire.
La fragilité capillaire se traduit par des hémorragies, notamment au niveau des gencives.
Un développement anormal des os et des dents peut survenir chez les enfants en pleine croissance.
Les besoins de l’organisme en acide ascorbique augmentent pendant les périodes de stress, comme la grossesse et l’allaitement.

Méthodes de production
L'acide ascorbique est préparé synthétiquement ou extrait de diverses sources végétales dans lesquelles il est présent naturellement, comme l'églantier, le cassis, le jus d'agrumes et le fruit mûr de Capsicum annuum L.
Une procédure de synthèse courante implique l'hydrogénation du D-glucose en D-sorbitol, suivie d'une oxydation à l'aide d'Acetobacter suboxydans pour former du L-sorbose.
Un groupe carboxyle est ensuite ajouté en C1 par oxydation à l'air du dérivé diacétonique du Lsorbose et l'acide diacétone-2-céto-L-gulonique résultant est converti en acide L-ascorbique par chauffage avec de l'acide chlorhydrique.

L'acide ascorbique est produit synthétiquement selon le procédé Reichstein, qui est la méthode de production standard depuis les années 1930.
Le processus commence par une fermentation suivie d'une synthèse chimique.
La première étape consiste à réduire le D-glucose à haute température en D-sorbitol.
Le D-sorbitol subit une fermentation bactérienne, le transformant en L-sorbose.
Le L-sorbose réagit ensuite avec l'acétone en présence d'acide sulfurique concentré pour produire du diacétone-L-sorbose, qui est ensuite oxydé avec du chlore et de l'hydroxyde de sodium pour produire de l'acide diacétone-cétogulonique (DAKS).

Le DAKS est ensuite estérifié avec un catalyseur acide et des matières organiques pour donner un ester méthylique d'acide gulonique. Ce dernier est chauffé et réagit avec de l'alcool pour produire de l'acide ascorbique brut, qui est ensuite recristallisé pour augmenter sa pureté.
Depuis le développement du procédé Reichstein il y a plus de 70 ans, celui-ci a subi de nombreuses modifications.
Dans les années 1960, une méthode développée en Chine appelée processus de fermentation en deux étapes utilisait une deuxième étape de fermentation du L-sorbose pour produire un intermédiaire différent du DAKS appelé KGA (acide 2-céto-L-gulonique), qui était alors transformé en acide ascorbique.
Le processus en deux étapes repose moins sur des produits chimiques dangereux et nécessite moins d’énergie pour convertir le glucose en acide ascorbique.

Processus de fabrication
Le D-glucose a été réduit en D-sorbitol avec un hydrogène sur Ni Raney, puis il a été transformé en L-sorbose avec l'acetobacter suboxydans et les groupes hydroxyle du L-sorbose ont été protégés par un traitement à l'acétone, ce qui a donné le diacéton-L-sorbose. .
Un traitement ultérieur avec NaOCl/Raney Ni a produit de l'acide di-O-isopropylidène-2-oxo-L-gulonique.
Une hydrolyse partielle avec du HCl aqueux a donné de l'acide 2-oxo-L-gulonique déprotégé, qui a donné de l'acide ascorbinique par chauffage avec du HCl.

Réactions à l'air et à l'eau
Peut être sensible à une exposition prolongée à l'air et à la lumière.
Sensible à l'humidité.
Soluble dans l'eau.
Les solutions aqueuses sont oxydées par l'air dans une réaction accélérée par les alcalis, le fer et le cuivre.
Le taux dépend du pH et de la concentration en oxygène.
Également sujet à dégradation dans des conditions anaérobies.

Profil de réactivité
L'acide ascorbique est une lactone.
Réagit comme un agent réducteur relativement puissant et décolore de nombreux colorants.
Forme des sels métalliques stables.
Incompatible avec les oxydants, les colorants, les alcalis, le fer et le cuivre.
Également incompatible avec les sels ferriques et les sels de métaux lourds, notamment le cuivre, le zinc et le manganèse.

Actions Biochimie/Physiol
L'acide ascorbique présente principalement des propriétés antioxydantes.
L'acide ascorbique protège les plantes du stress oxydatif et les mammifères des maladies associées au stress oxydatif.
L'acide ascorbique protège principalement des radicaux hydroxyles, du superoxyde et de l'oxygène singulet.
De plus, l’acide ascorbique réduit également l’α-tocophérol, un antioxydant lié à la membrane (forme oxydée).
L'acide ascorbique améliore la vasodilatation dépendante de l'endothélium dans divers troubles, notamment le diabète, la maladie coronarienne, l'hypertension et l'insuffisance cardiaque chronique.

Toxicologie
L'acide ascorbique, ou vitamine C, est largement présent dans les plantes.
Les structures de l'acide ascorbique et de l'acide déhydroascorbique sont illustrées à la figure 10.5.
L'acide ascorbique est non seulement un nutriment important, mais il est également utilisé comme antioxydant dans divers aliments.
Cependant, l’acide ascorbique n’est pas soluble dans les graisses et est instable dans des conditions basiques.
L'acide ascorbique réduit la toxicité du cadmium et des doses excessives prolongent le temps de rétention d'un composé organique du mercure dans un système biologique.
Les surdoses de vitamine C (106 g) provoquent une transpiration, une tension nerveuse et une diminution du pouls.
L'OMS recommande que l'apport quotidien soit inférieur à 0,15 mg/kg.
Aucune toxicité due à l'acide ascorbique n'a été signalée.

Bien que des injections intraveineuses répétées de 80 mg d'acide déhydroascorbique se soient révélées diabétogènes chez le rat, la consommation orale de 1,5 g/jour d'acide ascorbique pendant six semaines n'a eu aucun effet sur la tolérance au glucose ou la glycosurie chez 12 mâles adultes normaux et n'a produit aucune modification de la glycémie. concentrations chez 80 diabétiques après cinq jours.
Le même rapport note qu'une dose intraveineuse de 100 mg d'acide déhydroascorbique administrée quotidiennement pendant des périodes prolongées ne produit aucun signe de diabète.
L'acide ascorbique est facilement oxydé en acide déhydroascorbique, qui est réduit par le glutathion présent dans le sang.

Synonymes
acide l-ascorbique
acide ascorbique
vitamine C
50-81-7
L(+)-Acide ascorbique
L-ascorbate
Ascoltin
ascorbate
Ascorbicap
Acide cévitamique
Hybrine
Laroscorbine
Testascorbique
Allercorbe
Ascorbajen
Ascorbutine
Ascortéal
Ascorvit
Cantaxine
Cébicure
Cégiolan
Celaskon
Cénétone
Cénolate
Cescorbat
Cétéémican
Cévatine
Cévitamine
Citriscorbe
Colascor
Concemin
Lemascorbe
Proscorbine
Roscorbique
Viforcit
Viscorine
Vitamine
Vitamine
Vitascorbol
Adénex
Ascorbe
Ascorin
Cantan
Cébion
Cébione
Céglion
Cémagyl
Cemill
Céréon
Cergona
Cétamid
Cévalin
Cévimin
Cévital
Cévitan
Cevitex
Ciamine
Rédoxon
Ribéna
Vicelat
Vitalité
Vitacée
Vitamine
Cébid
Cécon
Céline
Cevex
Cipca
Hicée
Xitix
Davitamon C
Arco-cee
Planavit C
Catavin C
Ce prêté
Liqui-Cee
Vicomine C
Cee-Vite
Cevi-Offre
Natrascorbe
Scorbacide
Scorbu-C
Sécorbate
Duoscorbe
Niveau C
C-Vimin
Cétane-Caps TD
Cewin
Vitamine antiscorbique
C-Long
C-Quin
Portée en C
Meri-C
Cee-Caps TD
Acide L-lyxoascorbique
Acide L-xylascorbique
3-Oxo-L-gulofuranolactone
Vitamine antiscorbutique
Ce-Mi-Lin
Natrascorb injectable
3-Keto-L-gulofuranolactone
IDO-C
Acide L-(+)-ascorbique
Cétane-Caps TC
Acide ascorbinique
CE-VI-Sol
Acide ascorbique
Kyselina Askorbova
Dora-C-500
Ascorbate ferreux
ACIDE AZÉLAÏQUE
L'acide azélaïque est un acide dicarboxylique saturé naturel à neuf carbones (COOH (CH2) 7-COOH).
L'acide azélaïque est un précurseur de divers produits industriels, notamment des polymères et des plastifiants, et entre également dans la composition de nombreux revitalisants capillaires et cutanés.
L'acide azélaïque est un ingrédient aux propriétés magiques antibactériennes, régulatrices des cellules cutanées, anti-inflammatoires et éclaircissantes pour la peau.

Numéro CAS : 123-99-9
Numéro CE : 204-669-1
Formule moléculaire : C9H16O4
Masse molaire : 188,22 g/mol

Synonymes : 1,7-dicarboxyheptane, acide 1,7-heptanedicarboxylique, acide 1,9-nonanedioïque, acide azélaïque, acidum azelaicum, acide anchoique, acide azélaïque, ACIDE AZELAIQUE, acide azélaïque, Azelainsäure Deutsch, acide lépargylique, acide n-nonanedioïque , Nonandisäure Deutsch, Acide nonanedioïque, acide 1,7-heptanedicarboxylique, 1101094 [Beilstein], 123-99-9 [RN], 204-669-1 [EINECS], Acide azélaïque [Français] [Nom ACD/IUPAC], acide nonanedioïque [français], Acido azelaico [espagnol], acide anchoique, acide azalaïque, azelaate [ACD/IUPAC Name], Azelaic acid [ACD/IUPAC Name] [USAN] [Wiki], Azelaic acid, Azelainsäure [allemand] [ACD/ Nom IUPAC], Azelex [Nom commercial], Finaceae [Nom commercial], acide lepargylique, MFCD00004432 [numéro MDL], Nonandisäure [allemand], acide nonanedioïque [ACD/Nom de l'index], Skinoren [Nom commercial], 1,7-dicarboxyheptane , 1,9-NONANEDIOIC ACID, 119176-67-9 [RN], acide azelaique [français], Acido azelaico [espagnol], Acidum acelaicum, Acidum azelaicum [latin], AHI, AZ1, Azelaic acid,, azelaicacid, Azelainsäure [ Nom ACD/IUPAC], Azelate, DB00548, Emery's L-110, Finacea [Wiki], acide heptanedicarboxylique, acide n-nonanedioïque, Nonandisäure, Nonanedioate, acide nonanedioïque-D14, acide nonanedionique, Skinorem, acide azélaïque soluble dans l'eau, Zumilin, азелаиновая кислота, حمض أزيلائيك , 壬二酸, acide azélaïque, ACIDE NONANEDIOIQUE, 123-99-9, Finacea, Acide anchoique, Azelex, acide 1,7-heptanedicarboxylique, acide lepargylique, Skinoren, acide 1,9-nonanedioïque, heptanedicarboxylique acide , Acide n-nonanedioïque, Emerox 1110, Emerox 1144, acide azélaïque, Finevin, acide azélaïque, acidum azelaicum, azélate, anhydride polyazélaïque, Skinorem, 1,7-Dicarboxyheptane, acide azélaïque, qualité technique, Emery's L-110, azélaate, Poly (anhydride azélaïque), ZK 62498, ZK-62498, UNII-F2VW3D43YT, NSC 19493, acide azélaïque 99%, acide azélaïque, 98%, CHEBI:48131, MFCD00004432, F2VW3D43YT, MLS000069659, 26776-28-3, NSC19493, NSC- 19493, NCGC00014993-07, SMR000059164, Acido azelaico, Azalaic Acid, DSSTox_CID_1640, Acide azelaique [français], Acido azelaico [espagnol], Acidum azelaicum [latin], DSSTox_RID_76254, DSSTox_GSID_21640, heptane-1,7-di acide carboxylique, acide azélaïque [ USAN:INN], polyanhydride azélaïque, acide nonanedioïque, homopolymère, azélaïque, polyanhydride d'acide azélaïque, CAS-123-99-9, Finacea (TN), Azelex (TN), SR-01000075671, EINECS 204-669-1, acide azélaïque (USAN/INN), BRN 1101094, Azelaicacidtech, Azelainsaeure, Lepargylate, Nonandisaeure, Anchoate, Acide nonanedioïque, sel de sodium, n-Nonanedioate, AI3-06299, acide nonanedionique, HSDB 7659, 1tuf, groupe acide azélaïque, 1,9-Nonanedioate , SH-441, AGN-191861, Spectrum_000057, ACMC-1BTAP, Opera_ID_740, polyanhydride polyazélaïque, 1,7-heptanedicarboxylate, Spectrum2_000995, Spectrum3_000278, Spectrum4_000401, Spectrum5_001304, C9-120-alpha-polymorph, C9-140-al pha-polymorphe, C9-180-alpha-polymorph, C9-220-alpha-polymorph, C9-260-alpha-polymorph, C9-298-alpha-polymorph, Epitope ID: 187039, A-9800, EC 204-669-1, acide nonanedioïque homopolymère, Lopac-246379, SCHEMBL3887, CHEMBL1238, Lopac0_000051, BSPBio_001756, KBioGR_000662, KBioSS_000437, acide nonanedioïque Acide azélaïque, 4-02-00-02055 (référence du manuel Beilstein), 1-O-hexadécyl-2-(8-carboxy octanoyl)- La sn-glycéro-3-phosphocholine a un acide nonanedioïque parent fonctionnel, la 1-azelaoyl-sn-glycéro-3-phosphocholine a un acide nonanedioïque parent fonctionnel, la 1-palmitoyl-2-azelaoyl-sn-glycéro-3-phosphocholine a un acide nonanedioïque parent fonctionnel. , la 2-azelaoyl-sn-glycéro-3-phosphocholine a un acide nonanedioïque parent fonctionnel, le monoglycoside d'acide nonanedioïque a un acide nonanedioïque parent fonctionnel, l'azélaate est une base conjuguée de l'acide nonanedioïque, l'azélaate (2−) est une base conjuguée de l'acide nonanedioïque

L'acide azélaïque est un acide dicarboxylique naturel produit par Malassezia furfur et présent dans les céréales à grains entiers, le seigle, l'orge et les produits d'origine animale.
L'acide azélaïque possède une activité antibactérienne, kératolytique, comédolytique et antioxydante.

L'acide azélaïque est bactéricide contre Proprionibacterium acids et Staphylococcus epidermidis en raison de son effet inhibiteur sur la synthèse des protéines cellulaires microbiennes.
L'acide azélaïque exerce ses effets kératolytiques et comédolytiques en réduisant l'épaisseur de la couche cornée et en diminuant le nombre de granules de kératohyaline en réduisant la quantité et la répartition de la filaggrine dans les couches épidermiques.

L'acide azélaïque possède également un effet anti-inflammatoire direct en raison de l'activité piégeuse de l'acide azélaïque des radicaux libres d'oxygène.
Ce médicament est utilisé localement pour réduire l’inflammation associée à l’acné et à la rosacée.

L'acide azélaïque est un acide dicarboxylique saturé présent naturellement dans le blé, le seigle et l'orge.
L'acide azélaïque est également produit par Malassezia furfur, également connu sous le nom de Pityrosporum ovale, une espèce de champignon que l'on trouve normalement sur la peau humaine.

L'acide azélaïque est efficace contre un certain nombre d'affections cutanées, telles que l'acné légère à modérée, lorsqu'il est appliqué localement dans une formulation de crème à 20 %.
L'acide azélaïque agit en partie en arrêtant la croissance des bactéries cutanées responsables de l'acné et en gardant les pores de la peau clairs.
L'action antimicrobienne de l'acide azélaïque peut être attribuée à l'inhibition de la synthèse des protéines cellulaires microbiennes.

L'acide azélaïque est un acide dicarboxylique saturé naturel à neuf carbones (COOH (CH2) 7-COOH).
L'acide azélaïque possède diverses actions biologiques in vitro et in vivo.

L'intérêt pour l'activité biologique de l'acide azélaïque est né à l'origine d'études sur les lipides de la surface de la peau et sur la pathogenèse de l'hypochromie dans l'infection par le pityriasis versicolor.
Plus tard, il a été démontré que l'acide azélaïque Pityrosporum peut oxyder les acides gras insaturés en acides dicarboxyliques C8-C12 qui sont des inhibiteurs compétitifs de la tyrosinase in vitro.

L'acide azélaïque a été choisi pour des recherches plus approfondies et le développement d'un nouveau médicament topique destiné au traitement des troubles hyperpigmentaires pour les raisons suivantes : L'acide azélaïque possède une activité antityrosinase moyenne, est peu coûteux et plus soluble pour être incorporé dans une crème de base que d'autres dicarboxyliques. acides.
L'acide azélaïque est une autre option pour le traitement topique de l'acné vulgaire inflammatoire légère à modérée.

L'acide azélaïque offre une efficacité similaire à celle d'autres agents sans les effets secondaires systémiques des antibiotiques oraux ou la sensibilisation allergique du peroxyde de benzoyle topique et avec moins d'irritation que la trétinoïne.
L'acide azélaïque est moins cher que certaines autres préparations contre l'acné sur ordonnance, mais l'acide azélaïque est beaucoup plus cher que les préparations de peroxyde de benzoyle en vente libre.
On ne sait pas si l’acide azélaïque est sûr et efficace lorsqu’il est utilisé en association avec d’autres agents.

L'acide azélaïque est un composé organique de formule HOOC(CH2)7COOH.
Cet acide dicarboxylique saturé existe sous forme de poudre blanche.

L'acide azélaïque se trouve dans le blé, le seigle et l'orge.
L'acide azélaïque est un précurseur de divers produits industriels, notamment des polymères et des plastifiants, et entre également dans la composition de nombreux revitalisants capillaires et cutanés.

L'acide azélaïque a un rôle d'agent antibactérien.
L'acide azélaïque a un rôle d'agent antinéoplasique.

L'acide azélaïque a le rôle d'un médicament dermatologique.
L'acide azélaïque a un rôle de métabolite végétal.

L'acide azélaïque est un acide α,ω-dicarboxylique.
L'acide azélaïque est un acide conjugué de l'azélaate.
L'acide azélaïque est un acide conjugué de l'azélaate (2−).

L'acide azélaïque est un acide dicarboxylique et est une poudre cristalline blanche disponible en différents degrés de pureté en fonction de l'application finale.
Le processus de production innovant permet d'obtenir un acide azélaïque d'une très haute pureté et d'une faible teneur en monocarboxyliques, caractéristiques fondamentales pour l'utilisation de l'acide azélaïque comme intermédiaire dans les processus de polymérisation, généralement comme alternative à l'acide sébacique et à l'acide adipique.

L'effet physiologique de l'acide azélaïque se traduit par une diminution de la synthèse des protéines et une diminution de l'activité des glandes sébacées.

L'acide azélaïque est un ingrédient aux propriétés magiques antibactériennes, régulatrices des cellules cutanées, anti-inflammatoires et éclaircissantes pour la peau.
L'acide azélaïque est particulièrement utile pour les peaux à tendance acnéique ou à tendance rosacée (à une concentration de 10 % et plus)
L'acide azélaïque est un médicament délivré sur ordonnance aux États-Unis, mais peut être acheté librement dans l'UE à une concentration allant jusqu'à 10 %.

L'acide azélaïque est un composé présent dans le blé, le seigle et l'orge qui peut aider à traiter l'acné et la rosacée, car l'acide azélaïque apaise l'inflammation.
L'acide azélaïque traite les taches solaires et le mélasma car l'acide azélaïque bloque la production d'une pigmentation anormale

L'acide azélaïque est également un inhibiteur de la tyrosinase, ce qui signifie que l'acide azélaïque peut prévenir l'hyperpigmentation car il interfère avec la production de mélanine.
L'acide azélaïque est anti-inflammatoire pour l'acné et l'acide azélaïque est anti-pigmentaire car il bloque la tyrosinase.

L'acide azélaïque est un exfoliant plus doux que les autres acides alpha-hydroxy (AHA), notamment les acides glycolique, lactique et mandélique.

Chimiquement, l'acide azélaïque est un acide dicarboxylique.
L'acide azélaïque agit sur la peau comme un exfoliant doux sans rinçage qui aide à désobstruer les pores et à affiner la surface de la peau.

L'acide azélaïque réduit également considérablement les facteurs cutanés qui entraînent une sensibilité et des bosses et offre des bienfaits antioxydants.
L'acide azélaïque peut être dérivé de céréales comme l'orge, le blé et le seigle, mais c'est la forme conçue en laboratoire qui est généralement utilisée dans les produits de soin de la peau en raison de la stabilité et de l'efficacité de l'acide azélaïque.

Une grande partie des recherches sur cet ingrédient a porté sur des produits topiques délivrés uniquement sur ordonnance avec des concentrations comprises entre 15 % et 20 %, mais des avantages incroyables peuvent être observés même à des concentrations plus faibles.

L'acide azélaïque est un acide naturel présent dans les céréales comme l'orge, le blé et le seigle.
L’acide azélaïque d’aujourd’hui est synthétisé en laboratoire pour garantir que l’acide azélaïque est uniforme et stable.

L'acide azélaïque est un exfoliant qui débouche les pores et réduit également la pigmentation et les effets des cicatrices.
L'acide azélaïque manipule les couches supérieures des cellules, ce qui vous laisse un teint lisse et visiblement plus sain.
Si vous recherchez un teint plus lumineux avec une uniformité visiblement améliorée, les soins de la peau contenant de l'acide azélaïque sont un excellent choix.

L'acide azélaïque n'est pas un ingrédient de soin de la peau extrêmement courant, mais l'acide azélaïque peut être trouvé dans certains produits anti-âge et éclaircissants en vente libre à des concentrations allant jusqu'à 10 %.
Cependant, pour traiter l’acné ou la rosacée, une dose de prescription d’au moins 15 % est nécessaire.

L’acide azélaïque est relativement obscur comparé à certains des acides de soin de la peau les plus tendances et les plus connus comme l’acide glycolique, lactique, salicylique et même hyaluronique.
Mais l’acide azélaïque agit légèrement différemment des autres acides de soin de la peau.

L'acide azélaïque en vente libre peut aider à améliorer les points noirs mineurs, à affiner les pores, à uniformiser le teint et à éclaircir le teint.
Plus fort, l’acide azélaïque sur ordonnance présente encore plus de bienfaits pour la peau.

Des formulations topiques d'acide azélaïque ont été utilisées pour traiter un large éventail de maladies physiologiques, notamment l'acné, les dermatoses hyperpigmentaires, la chute des cheveux, les rides, l'hyperhidrose, les dermatoses inflammatoires non acnéiques, les maladies cutanées infectieuses et l'ichtyose.
Cependant, les seules formulations topiques d'acide azélaïque actuellement connues sont des dispersions.

Les dispersions délivrent de l'acide azélaïque à l'état non dissous.
Lorsqu’il est appliqué sur la peau, l’acide azélaïque non dissous n’est pas facilement absorbé et, par conséquent, un excès d’acide azélaïque doit être présent pour être efficace.

Plus la concentration d’acide azélaïque est élevée, plus l’irritation de la peau (brûlure, picotement et rougeur) est probable.
Ce qu'il faut, c'est une composition topique d'acide azélaïque complètement solubilisée.

L'acide azélaïque solubilisé est beaucoup moins susceptible d'irriter la peau car l'acide azélaïque à l'état dissous est beaucoup plus facilement absorbé par la nécessité d'être présent dans la formulation pour être efficace, réduisant ainsi le risque d'irritation de la peau.
Bien que l’acide azélaïque soit quelque peu soluble dans l’eau, les huiles cosmétiques et les alcools, chacun de ces solvants présente de sérieuses limites.

Ainsi, l'eau ne dissout que marginalement l'acide azélaïque, de sorte qu'une solution d'eau et d'acide azélaïque contiendrait un maximum d'environ 0,24 % en poids (p/p) d'acide azélaïque, ce qui n'est probablement pas suffisant pour être efficace.
L'acide azélaïque est peu ou pas soluble dans les huiles cosmétiques.

Les alcools sont de bons solvants mais ne sont pas satisfaisants car de grandes quantités d'alcool, par exemple l'alcool isopropylique, dans une composition topique ont pour effet secondaire indésirable de dessécher la peau.
En effet, certains alcools, par exemple l'alcool éthylique, rendent l'acide azélaïque instable aux températures et pressions atmosphériques normales, ce qui entraîne une composition totalement inefficace.

L'acide azélaïque est produit par une levure (Malassezia fur fur, également connue sous le nom de Pityrosporum ovale) qui fait partie de la flore cutanée normale.
L'acide azélaïque peut aider à la fois contre l'acné vulgaire et l'acné rosacée en tant qu'antimicrobien, anti-inflammatoire et comédolytique.

L'acide azélaïque peut également être utilisé pour l'hyperpigmentation post-inflammatoire.
Une étude comparant les résultats d'essais cliniques européens a montré que la crème à l'acide azélaïque à 20 % est aussi efficace que la trétinoïne à 0,05 %, le peroxyde de benzoyle à 5 % et l'érythromycine topique à 2 %.
L'acide azélaïque est similaire au peroxyde de benzoyle, mais il existe moins de preuves de l'utilité de l'acide azélaïque.

Dosage:
La posologie recommandée est de 20 % de crème pour l'acné vulgaire et de 15 % de gel pour l'acné rosacée, toutes deux appliquées une à deux fois par jour.

Précautions:
Peut provoquer une hypopigmentation et une certaine irritation cutanée, mais est généralement bien toléré.

Acide azélaïque topique :
L'application topique d'acide azélaïque semble extrêmement efficace dans la rosacée papulopustuleuse.
Initialement, l'acide azélaïque était libéré dans une formulation de crème à 20 % et s'est révélé efficace dans le traitement de la rosacée légère à modérée.

Une formulation en gel à 15 % d'acide azélaïque a considérablement amélioré l'administration d'acide azélaïque et s'est révélée supérieure dans des études comparatives à la crème à 20 % d'acide azélaïque.
L'acide azélaïque est tout aussi efficace que la crème ou le gel de métronidazole.

Dans une méta-analyse de cinq essais en double aveugle portant sur l'acide azélaïque topique (crème ou gel) pour le traitement de la rosacée par rapport à un placebo ou à d'autres traitements topiques, quatre des cinq études ont démontré une diminution significative du nombre moyen de lésions inflammatoires et de la gravité de l'érythème après le traitement. avec l'acide azélaïque par rapport au placebo, et l'acide azélaïque s'est avéré égal au métronidazole dans la rosacée papulopustuleuse.
Cependant, aucune diminution significative de la gravité des télangiectasies n’a été observée dans aucun des groupes de traitement.

La surexpression du peptide cathélicidine LL-37 a été impliquée dans la physiopathologie de la rosacée, et l'acide azélaïque s'est avéré inhiber l'expression pathologique de la cathélicidine, ainsi que l'activité hyperactive de la protéase qui clive la cathélicidine en LL-37.
Une petite étude interventionnelle prospective et ouverte a été réalisée pour évaluer les effets du gel d'acide azélaïque à 15 % sur les lésions inflammatoires de la rosacée papulopustuleuse.
L'utilisation d'acide azélaïque a été associée à une réduction significative des lésions inflammatoires, et ces résultats ont persisté au-delà de la phase de traitement actif.

Pelures chimiques:

Agents de blanchiment :
Les hydroquinones sont les agents de blanchiment les plus couramment utilisés ; les autres produits comprennent l'acide azélaïque, l'aloésine, la vitamine C, l'arbutine, l'extrait de réglisse, la glabridine, le méquinol (4-hydroxyanisol), la mélatonine, la niacinamide, le mûrier à papier, le soja, la vitamine E, l'acide kojique, les acides α et β-hydroxy et les rétinoïdes. et une thérapie combinée aux rétinoïdes.

L'acide azélaïque est un médicament sur ordonnance utilisé pour traiter l'acné vulgaire légère à modérée, ainsi que la rosacée.

L'acide azélaïque se présente sous forme de gel, de lotion et de crème.
L'acide azélaïque est vendu sous les marques Azelex, Finacea et Finevin, ainsi que l'acide azélaïque générique.

Utilisations de l'acide azélaïque :
L'acide azélaïque est utilisé dans de nombreuses préparations pharmaceutiques comme ingrédient actif dans l'acné rosacée, en raison de son efficacité thérapeutique.
L'origine végétale de l'acide azélaïque le rend particulièrement adapté également à d'autres applications importantes telles que la synthèse d'esters complexes.

Utilisations en pratique :
L'acide azélaïque topique est approuvé par la Food and Drug Administration (FDA) pour le traitement de l'acné vulgaire inflammatoire légère à modérée sous la marque Azelex sous forme de crème à 20 %.
L'acide azélaïque est également approuvé par la FDA pour la rosacée papulopustuleuse légère à modérée sous la marque Finacea sous forme de gel à 15 % et de mousse à 15 %.
À l’heure actuelle, l’acide azélaïque n’est approuvé pour aucun autre sous-type de rosacée.

Dans les études cliniques sur le gel d'acide azélaïque à 15 % (Finacea), une certaine réduction de l'érythème a été observée chez les patients traités pour la rosacée papulopustuleuse, mais aucun essai clinique spécifique n'a été réalisé pour étudier l'érythème de la rosacée en l'absence de papules et de pustules.
L'acide azélaïque est également utilisé hors AMM pour le traitement des troubles d'hyperpigmentation, y compris le mélasma, en raison de l'inhibition de la tyrosinase par l'acide azélaïque.

Pharmacocinétique :
L'acide azélaïque topique a une biodisponibilité allant jusqu'à 10 % dans l'épiderme et le derme.
Environ 4 % de la crème ou du gel d’acide azélaïque est absorbé par voie systémique après application topique.

L'acide azélaïque est un acide dicarboxylique saturé (HOOC-(CH2)7-COOH) présent dans de nombreux aliments, notamment les produits d'origine animale et les grains entiers.
L'acide azélaïque peut subir une certaine bêta-oxydation en acides dicarboxyliques à chaîne plus courte, mais l'acide azélaïque est principalement excrété sous sa forme originale dans l'urine.

La demi-vie de l'acide azélaïque topique est d'environ 12 heures et le patient doit appliquer de l'acide azélaïque sur la zone concernée deux fois par jour.
Des résultats favorables sont généralement observés dans les 4 semaines chez les patients atteints d'acné vulgaire et dans les 12 semaines chez les patients atteints de rosacée papulopustuleuse.

Utilisations de l’acide azélaïque pour l’acné :

L'acide azélaïque agit en :
Nettoyer vos pores des bactéries susceptibles de provoquer des irritations ou des éruptions cutanées.
Réduire l’inflammation afin que l’acné devienne moins visible, moins rouge et moins irritée.
Encourage doucement le renouvellement cellulaire afin que votre peau guérisse plus rapidement et que les cicatrices soient minimisées.

L'acide azélaïque peut être utilisé sous forme de gel, de mousse ou de crème.

Tous les formulaires ont les mêmes instructions d’utilisation de base :
Lavez soigneusement la zone affectée avec de l'eau tiède et séchez-la.
Utilisez un nettoyant ou un savon doux pour vous assurer que la zone est propre.

Lavez-vous les mains avant d'appliquer le médicament.
Appliquez une petite quantité de médicament sur la zone affectée, frottez de l'acide azélaïque et laissez sécher complètement.

Une fois le médicament séché, vous pouvez appliquer des produits cosmétiques.
Il n'est pas nécessaire de couvrir ou de bander votre peau.
Gardez à l’esprit que vous devez éviter d’utiliser des astringents ou des nettoyants « nettoyants en profondeur » lorsque vous utilisez de l’acide azélaïque.

Certaines personnes devront appliquer le médicament deux fois par jour, mais cela variera selon les instructions du médecin.

Acide azélaïque pour les cicatrices d'acné :
Certaines personnes utilisent l'azélaïque pour traiter les cicatrices d'acné en plus des poussées actives.
L'acide azélaïque favorise le renouvellement cellulaire, ce qui constitue un moyen de réduire l'apparition de cicatrices graves.

L'acide azélaïque empêche également ce que l'on appelle la synthèse de mélanine, la capacité de votre peau à produire des pigments qui peuvent varier le teint de votre peau.

Si vous avez essayé d'autres médicaments topiques pour soulager les cicatrices ou les imperfections qui tardent à guérir, l'acide azélaïque pourrait vous aider.
Des recherches supplémentaires sont nécessaires pour comprendre pour qui ce traitement fonctionne le mieux et quelle est l’efficacité de l’acide azélaïque.

Autres utilisations:
L'acide azélaïque est également utilisé pour d'autres affections cutanées, telles que l'hyperpigmentation, la rosacée et l'éclaircissement de la peau.

Acide azélaïque pour l'hyperpigmentation :
Après une éruption cutanée, l’inflammation peut entraîner une hyperpigmentation sur certaines zones de votre peau.
L'acide azélaïque empêche les cellules cutanées décolorées de se peupler.

Une étude pilote de 2011 a montré que l’acide azélaïque peut traiter l’acné tout en atténuant l’hyperpigmentation déclenchée par l’acné.
Des recherches plus approfondies sur les peaux de couleur ont également montré que l'acide azélaïque est sûr et bénéfique pour cette utilisation.

Acide azélaïque pour éclaircir la peau :
La même propriété qui rend l’acide azélaïque efficace pour le traitement de l’hyperpigmentation inflammatoire permet également à l’acide azélaïque d’éclaircir la peau décolorée par la mélanine.

L'utilisation d'acide azélaïque pour éclaircir la peau dans les zones inégales ou tachées de votre peau en raison de la mélanine s'est avérée efficace, selon une étude plus ancienne.

Acide azélaïque pour la rosacée :
L'acide azélaïque peut réduire l'inflammation, ce qui en fait un traitement efficace contre les symptômes de la rosacée.
Des études cliniques démontrent que le gel d'acide azélaïque peut améliorer continuellement l'apparence du gonflement et des vaisseaux sanguins visibles provoqués par la rosacée.

Selon des recherches plus anciennes, la crème à l'acide azélaïque pourrait être aussi efficace que le peroxyde de benzoyle et la trétinoïne (Retin-A) pour le traitement de l'acné.
Bien que les résultats de l’acide azélaïque soient similaires à ceux du peroxyde de benzoyle, il est également plus coûteux.

L'acide azélaïque agit également plus doucement que l'acide alpha-hydroxy, l'acide glycolique et l'acide salicylique.
Bien que ces autres acides soient suffisamment puissants pour être utilisés seuls dans les peelings chimiques, l’acide azélaïque ne l’est pas.

Cela signifie que même si l’acide azélaïque est moins susceptible d’irriter votre peau, l’acide azélaïque doit également être utilisé de manière cohérente et avoir le temps d’agir.

Emporter:
L'acide azélaïque est un acide naturel plus doux que certains acides plus populaires utilisés pour traiter l'acné.
Bien que les résultats du traitement à l’acide azélaïque ne soient pas immédiatement évidents, des recherches indiquent que cet ingrédient est efficace.

Il a été démontré que l’acné, le teint irrégulier, la rosacée et les affections cutanées inflammatoires sont tous traités efficacement avec l’acide azélaïque.
Comme pour tout médicament, suivez attentivement les instructions de dosage et d’application de votre médecin.

Les acides du visage, ou acides cutanés, agissent en exfoliant ou en exfoliant la couche supérieure de votre peau.
Chaque fois que vous exfoliez votre peau, de nouvelles cellules cutanées émergent pour remplacer les anciennes.
Le processus aide à uniformiser le teint de votre peau et rend l’acide azélaïque globalement plus lisse.

De nombreux acides pour le visage sont disponibles en vente libre dans les magasins de produits de beauté et les pharmacies.

Les options populaires incluent :
Acides alpha-hydroxy, tels que l'acide glycolique, lactique, citrique, malique ou tartrique
Acide azélaïque
l'acide kojique
Acide salicylique
Vitamine C (sous forme d'acide L-ascorbique)

Utilisations principales :
Fibres (Ex. Nylon 6,9 - Nylon 5,9 - Nylon 6,69)
Polyester Polyols (Polyuréthanes et PUR Hotmelt)
Bioplastiques (Polyesters)
Adhésifs thermofusibles (Polyamides, Polyester)
Durcisseurs polyamides (résines époxy)
Plastifiants basse température (Dioctyle Azelate DOZ)

L'acide azélaïque peut également être utilisé directement dans d'autres formulations telles que :
Électrolytes pour condensateurs
Graisses complexes au lithium
Fluides pour le travail des métaux, inhibiteurs de corrosion
Revêtement - Résines en poudre (GMA)
Liquides de refroidissement du moteur

Applications de l'acide azélaïque :
L'acide azélaïque est un acide naturel présent dans les céréales comme l'orge, le blé et le seigle.
L'acide azélaïque possède des propriétés antimicrobiennes et anti-inflammatoires, qui le rendent efficace dans le traitement des affections cutanées comme l'acné et la rosacée.

L'acide azélaïque peut prévenir de futures épidémies et éliminer les bactéries de vos pores qui causent l'acné.
L'acide azélaïque est appliqué sur votre peau et est disponible sous forme de gel, de mousse et de crème.

Azelex et Finacea sont deux marques de préparations topiques sur ordonnance.
Ils contiennent 15 pour cent ou plus d’acide azélaïque. Certains produits en vente libre contiennent de plus petites quantités.

Étant donné que l'acide azélaïque met un certain temps à agir, l'acide azélaïque en lui-même n'est généralement pas le premier choix d'un dermatologue pour traiter l'acné.
L'acide azélaïque a également des effets secondaires, tels que des brûlures cutanées, une sécheresse et une desquamation.

L'acide azélaïque antibactérien, antiphlogistique et kératolytique est utilisé dans le traitement de l'acné.
L'acide azélaïque est également utilisé pour le traitement de la pigmentation cutanée, notamment le mélasma et l'hyperpigmentation post-inflammatoire, en particulier chez les personnes à peau plus foncée.

L'acide azélaïque a été recommandé comme alternative à l'hydroquinone.
En tant qu'inhibiteur de la tyrosinase, l'acide azélaïque réduit la synthèse de mélanine.

Environ 4 à 8 % de la substance appliquée localement est absorbée par voie systémique.
Dans les expérimentations animales, l'acide azélaïque, même à fortes doses, n'est pas tératogène.
Cependant, il manque des études systématiques sur l’utilisation de l’acide azélaïque chez l’homme.

Recommandation:
Pendant la grossesse, l'acide azélaïque ne doit être utilisé que pour des indications strictes sur de petites surfaces cutanées, par exemple l'acné du visage, de préférence pas au cours du premier trimestre.

Les esters de cet acide dicarboxylique trouvent des applications dans la lubrification et les plastifiants.
Dans les industries des lubrifiants, l’acide azélaïque est utilisé comme agent épaississant dans la graisse complexe au lithium.
Avec l'hexaméthylènediamine, l'acide azélaïque forme du nylon-6,9, qui trouve des utilisations spécialisées comme plastique.

Médical:
L'acide azélaïque est utilisé pour traiter l'acné légère à modérée, à la fois l'acné comédonienne et l'acné inflammatoire.
L'acide azélaïque appartient à une classe de médicaments appelés acides dicarboxyliques.

L'acide azélaïque agit en tuant les bactéries de l'acné qui infectent les pores de la peau.
L'acide azélaïque diminue également la production de kératine, une substance naturelle qui favorise la croissance des bactéries de l'acné.

L'acide azélaïque est également utilisé comme traitement topique en gel contre la rosacée, en raison de sa capacité à réduire l'inflammation.
L'acide azélaïque élimine les bosses et les gonflements causés par la rosacée.
On pense que le mécanisme d’action passe par l’inhibition de l’activité hyperactive de la protéase qui convertit la cathélicidine en peptide cutané antimicrobien LL-37.

Traitement de l'acnée:
Chez les patients souffrant d'acné modérée, deux fois par jour pendant 3 mois, l'acide azélaïque topique à 20 % a réduit le nombre de comédons, de papules et de pustules.
Avec les rétinoïdes, l'acide azélaïque est considéré comme efficace pour améliorer les résultats du traitement de l'acné.

Les études sur ces derniers étaient cependant certes limitées.
Dans l'examen comparatif des effets de l'acide azélaïque topique, de l'acide salicylique, du nicotinamide, du soufre, du zinc et de l'acide alpha-hydroxy, l'acide azélaïque a bénéficié de preuves d'efficacité de plus haute qualité que les autres.

Agent blanchissant :
L'acide azélaïque a été utilisé pour le traitement de la pigmentation cutanée, notamment le mélasma et l'hyperpigmentation post-inflammatoire, en particulier chez les peaux plus foncées.
L'acide azélaïque a été recommandé comme alternative à l'hydroquinone.

En tant qu'inhibiteur de la tyrosinase, l'acide azélaïque réduit la synthèse de mélanine.
Selon un rapport de 1988, l'acide azélaïque (en association avec le sulfate de zinc) in vitro s'est révélé être un puissant inhibiteur de la 5α-réductase (inhibition de 90 %), similaire aux médicaments contre la chute des cheveux, le finastéride et le dutastéride.
Des recherches in vitro du milieu des années 80 évaluant la capacité dépigmentante (blanchissante) de l'acide ont conclu que l'acide azélaïque n'est efficace (cytotoxique pour les mélanocytes) qu'à des concentrations élevées.

Une revue plus récente a affirmé que l'acide azélaïque à 20 % était plus puissant que l'hydroquinone à 4 % après une période d'application de trois mois sans les effets indésirables de cette dernière et qu'il était encore plus efficace s'il était appliqué avec de la trétinoïne pendant la même période.

Les noms de marques:
Les marques d'acide azélaïque incluent Dermaz 99, Crema Pella Perfetta (acide azélaïque micronisé, dipalmitate kojique et extrait de réglisse), Azepur99, Azetec99, Azaclear (acide azélaïque et niacinamide), AzClear Action, Azelex, White Action cream, Finacea, Finevin, Mélazépam, Skinoren, Ezanic, Azelac, Azaderm (Acnegen, Eziderm, Acnicam, Azelexin au Pakistan)

Agents antibactériens topiques :

Troubles de la pigmentation :
L'acide azélaïque n'a aucune activité dépigmentante sur la peau normale, les taches de rousseur solaires, les taches de rousseur séniles, les lentigines, les kératoses séborrhéiques pigmentées ou les naevus.
L'acide azélaïque a une certaine activité contre l'hypermélanose causée par des agents physiques et chimiques, l'hyperpigmentation post-inflammatoire, le mélasma, le lentigo malin et le mélanome lentigo malin.
Dans le mélasma, un traitement de 24 semaines avec une crème d'acide azélaïque à 20 % seul a montré une efficacité similaire à un traitement de 8 semaines avec une crème de clobétasol à 0,05 %, suivi de 16 semaines avec une crème d'acide azélaïque à 20 % (amélioration de 90 % contre 96,7 %).

Avantages de l'acide azélaïque dans les produits de soins de la peau :
Les produits à base d'acide azélaïque à des concentrations de 10 % ou moins ne sont pas faciles à trouver, car très peu de marques ont découvert les puissants bienfaits de l'acide azélaïque pour la peau, peut-être parce que c'est un ingrédient très difficile à formuler correctement.
Si elle n'est pas formulée correctement, la texture peut être granuleuse, ce qui pourrait être problématique pour la peau.

Si vous vous demandez si vous devez choisir un produit cosmétique de soin de la peau à base d'acide azélaïque ou une version sur ordonnance, des recherches ont montré qu'une concentration de 10 % peut encore améliorer bon nombre des imperfections visibles avec lesquelles certains d'entre nous sont confrontés, des bosses au teint terne et irrégulier. et diverses préoccupations liées au vieillissement.

Mais il existe certains problèmes de peau tenaces ou avancés pour lesquels il est préférable d’envisager l’un des produits sur ordonnance contenant de l’acide azélaïque.
Vous et votre dermatologue pouvez discuter si un produit à base d'acide azélaïque sur ordonnance vous convient et comment intégrer l'acide azélaïque dans votre routine de soins de la peau.

La science derrière les produits de soins de la peau à l’acide azélaïque :
Les chercheurs ont une théorie sur la façon dont l’acide azélaïque exerce sa magie sur l’amélioration de la peau.
Ce que l'on soupçonne, c'est que l'acide azélaïque agit en inhibant les éléments qui se comportent mal sur et dans les couches supérieures de la peau.

Si rien n’est fait, ces fauteurs de troubles entraînent des imperfections cutanées persistantes et visibles (comme des taches brunes et des marques post-imperfections), un teint terne et des signes de sensibilité.
L'acide azélaïque semble avoir une capacité semblable à celle d'un radar pour interrompre ou inhiber ce qui provoque des agissements cutanés.
La peau « entend » le message envoyé par l’acide azélaïque et y répond favorablement, ce qui conduit à une peau remarquablement meilleure, quel que soit votre âge, votre type de peau ou vos préoccupations.

Les recherches en cours sur l'acide azélaïque nous ont amené à formuler notre Booster d'acide azélaïque à 10 %.
L'acide azélaïque qu'il contient cible un large éventail d'imperfections cutanées et est formulé avec 0,5 % d'acide salicylique pour un petit coup de pouce pour affiner les pores.

Le booster d'acide azélaïque à 10 % contient également un complexe apaisant d'extraits de plantes éclaircissants ainsi que de l'adénosine réparatrice pour la peau, un ingrédient énergisant qui réduit visiblement les signes du vieillissement.
Ajouter le Booster d'acide azélaïque à 10 % à votre routine est simple : l'acide azélaïque peut être appliqué une à deux fois par jour après avoir nettoyé, tonifié et exfolié.

Appliquer sur l'acide azélaïque propre ou mélanger avec votre sérum ou crème hydratante préféré.
L'acide azélaïque peut être appliqué sur l'ensemble du visage, ou vous pouvez cibler les zones à imperfections si nécessaire.
Pendant la journée, terminez avec un écran solaire à large spectre avec un FPS de 30 ou plus.

Le booster n’est pas une crème ou un gel d’acide azélaïque ; au lieu de cela, l'acide azélaïque est un hybride gel-crème compatible avec tous les types de peau et peut être utilisé avec n'importe lequel de nos autres produits, y compris nos exfoliants, ce qui pourrait vous amener à vous demander comment l'acide azélaïque se compare aux exfoliants AHA et BHA.

Avantages de l'acide azélaïque pour la peau :
L'acide azélaïque est un ingrédient de soin multifonctionnel qui répond à une multitude de problèmes liés aux éruptions cutanées et à l'inflammation.

Exfolie en douceur :
L'acide azélaïque pénètre profondément dans les pores et élimine les cellules mortes de la peau qui provoquent un teint terne et des pores obstrués.

Combat l'acné :
L'acide azélaïque a des propriétés antibactériennes et, selon Fusco, l'acide azélaïque serait bactéricide contre P. acids, ce qui conduit à l'acné.

Réduit l’inflammation :
L'acide azélaïque apaise les irritations et aide à améliorer les bosses rouges causées par l'inflammation.

Unifie le teint :
L'acide azélaïque inhibe la tyrosinase, une enzyme responsable de l'hyperpigmentation.
L'acide azélaïque est efficace sur l'hyperpigmentation post-inflammatoire due aux poussées d'acné et peut également avoir un effet sur le mélasma.

Traite la rosacée :
L'acide azélaïque pourrait aider à lutter contre l'obstruction des pores, l'inflammation et les infections secondaires causées par la rosacée.

L'acide azélaïque est ce qu'on appelle l'acide carboxylique.
Ce n'est pas un AHA ou un BHA mais un parent éloigné d'eux (tous étant des acides carboxyliques).
L'acide azélaïque se trouve naturellement dans le blé, le seigle et l'orge.

Effet antibactérien → Anti-acné :
L'acide azélaïque a un grand effet antibactérien.
L'acide azélaïque agit contre plusieurs bactéries, notamment Propionibacterium acnés (P. acnés), responsable de l'acné.
Il est prouvé que très peu d’ingrédients agissent contre P.acnés, ce qui fait donc de l’acide azélaïque un excellent choix pour les peaux à tendance acnéique.

Pour le traitement de l’acné, 20 % est le choix standard de concentration de prescription.
En comparant l'acide azélaïque à 20 % à d'autres traitements contre l'acné comme la crème à l'acide rétinoïque à 0,05 %, la crème au peroxyde de benzoyle à 5 % ou la pommade à l'érythromycine à 2 %, l'acide azélaïque n'avait rien à rougir puisque l'acide azélaïque a montré une efficacité similaire.

Il existe également une étude qui a montré que l'acide azélaïque à 5 % est également quelque peu efficace (amélioration d'environ 32 %) et que l'acide azélaïque peut être rendu beaucoup plus efficace en combinant l'acide azélaïque avec 2 % de clindamycine (amélioration d'environ 64 %).

Régule la production de cellules cutanées → Anti-Acné :
L'acide azélaïque agit également sur les cellules qui tapissent les follicules pileux en modifiant la façon dont ils mûrissent et prolifèrent, ce qui diminue le « colmatage » folliculaire et aide à prévenir les points noirs, les points blancs et les lésions d'acné enflammées.
L'acide azélaïque contribue à une production saine de cellules cutanées dans les pores, ce qui est souvent problématique pour les peaux sujettes à l'acné et aux points noirs, ce qui est bien !

Effet anti-inflammatoire → Anti-rosacée, anti-acné :
La troisième propriété magique de l’acide azélaïque est qu’il a un effet anti-inflammatoire prouvé.
C’est cool non seulement pour traiter l’acné, mais aussi pour traiter la rosacée.
15 % est la dose standard de prescription pour le traitement de la rosacée.

Effet éclaircissant de la peau → Anti-PIH, anti-mélasma :
Enfin, l’acide azélaïque présente également des propriétés éclaircissantes pour la peau.
L'acide azélaïque semble être particulièrement efficace contre l'hyperpigmentation post-inflammatoire (qui accompagne souvent l'acné) et le mélasma.

Des études ont comparé 20% d'acide azélaïque à 2% et 4% d'hydroquinone et là encore, l'acide azélaïque n'a pas à rougir, l'acide azélaïque a montré des propriétés éclaircissantes cutanées similaires. (Bien qu’il soit intéressant de noter que l’acide azélaïque ne semble pas efficace pour éclaircir les taches de vieillesse appelées lentigines solaires.)

En fin de compte, l’acide azélaïque peut changer la donne (ou plutôt changer la peau), en particulier pour les peaux à tendance acnéique ou rosacée.
Il est antibactérien, peut réguler la production problématique de cellules cutanées dans les pores, il est anti-inflammatoire et aide même à lutter contre le PIH et le mélasma.
L'acide azélaïque peut vraiment faire beaucoup.

L'acide azélaïque garde les pores clairs :
L'acide azélaïque est un comédolytique.
Cela signifie que l’acide azélaïque aide à éliminer les blocages de pores existants (comédons AKA) et empêche la formation de nouveaux.
Des pores clairs et moins de blocages de pores conduisent finalement à moins de boutons.

L'acide azélaïque exfolie en douceur :
L'acide azélaïque est également un kératolytique.
Les kératolytiques aident votre peau à exfolier en dissolvant les vieilles cellules cutanées squameuses.
L'acide azélaïque est un exfoliant assez doux, surtout par rapport à d'autres traitements contre l'acné comme les rétinoïdes topiques.

L'acide azélaïque réduit les bactéries responsables de l'acné :
L'acide azélaïque tue les Propionibacteria acids, les bactéries responsables des poussées d'acné enflammées.
Cela réduit à son tour les rougeurs et l’inflammation.

L'acide azélaïque unifie le teint :
Un autre avantage de l’acide azélaïque est sa capacité à améliorer l’hyperpigmentation post-inflammatoire, ou les taches décolorées que les boutons laissent derrière eux.
Les teints sujets à l’hyperpigmentation bénéficieront particulièrement de l’acide azélaïque.

Production d'acide azélaïque :
L'acide azélaïque est produit industriellement par ozonolyse de l'acide oléique.
Le produit secondaire est l’acide nonanoïque.

L'acide azélaïque est produit naturellement par Malassezia furfur (également connue sous le nom de Pityrosporum ovale), une levure qui vit sur la peau normale.
La dégradation bactérienne de l'acide nonanoïque donne de l'acide azélaïque.

Fonction biologique de l'acide azélaïque :
Chez les plantes, l'acide azélaïque agit comme une « poussée de détresse » impliquée dans les réponses de défense après une infection.
L'acide azélaïque sert de signal qui induit l'accumulation d'acide salicylique, un élément important de la réponse défensive d'une plante.

Mécanisme d'action de l'acide azélaïque :
Le mécanisme d’action de l’acide azélaïque n’est pas bien compris.
Cependant, in vitro, l'acide azélaïque possède une activité antimicrobienne contre Propionibacterium acids et Staphylococcus epidermidis, très probablement par inhibition de la synthèse des protéines cellulaires microbiennes.

Des microcomédons et des comédons peuvent survenir en raison d'une hyperkératinisation.
L'acide azélaïque produit un effet anticomédonien en diminuant l'hyperkératinisation.

Les biopsies ont montré une diminution de l'épaisseur de la couche cornée, des granules de kératohyaline et de la filaggrine chez les patients traités par une crème à l'acide azélaïque.
L'acide azélaïque inhibe également de manière compétitive la tyrosinase, une enzyme impliquée dans la conversion de la tyrosine en mélanine.

Enfin, le mécanisme d'action de l'acide azélaïque comprend également l'inhibition de la synthèse de l'ADN et des enzymes mitochondriales, induisant ainsi des effets cytotoxiques directs sur les mélanocytes.
Par conséquent, on pense que l’acide azélaïque diminue l’hyperpigmentation post-inflammatoire.

Alternatives :
Actuellement, il n’existe aucun autre médicament connu ayant le même mécanisme d’action que l’acide azélaïque.
D'autre part, il existe de nombreux autres médicaments qui peuvent être utilisés dans le traitement de l'acné vulgaire, tels que les rétinoïdes topiques et oraux, les antibiotiques oraux et topiques, le peroxyde de benzoyle, la dapsone topique, l'acide salicylique, la thérapie photodynamique, les lasers et les peelings.

Les antibiotiques développent une résistance lorsqu’ils ne sont pas utilisés en association avec le peroxyde de benzoyle et ne doivent donc pas être utilisés en monothérapie.
L'acide azélaïque est une monothérapie efficace contre l'acné vulgaire chez la femme enceinte.

Manipulation et stockage de l'acide azélaïque :

Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:

Conditions de stockage:
Hermétiquement fermé.
Sec.

Classe de stockage :
Classe de stockage (TRGS 510) : 11 : Solides combustibles

Stabilité et réactivité de l'acide azélaïque :

Réactivité
Forme des mélanges explosifs avec l'air en cas de chauffage intense.
Une gamme d'env. 15 Kelvin en dessous du point d'éclair doivent être considérés comme critiques.
Ce qui suit s'applique en général aux substances et mélanges organiques inflammables : en cas de répartition fine correspondante, on peut généralement supposer un potentiel d'explosion de poussière en cas de tourbillonnement.

Stabilité chimique:
L'acide azélaïque est chimiquement stable dans des conditions ambiantes standard (température ambiante).

Possibilité de réactions dangereuses:
Pas de données disponibles

Conditions à éviter :
Fort chauffage.

Matériaux incompatibles :
Bases, Agents réducteurs, Agents oxydants

Avertissements et precautions
Des réactions d'hypersensibilité ont été rapportées lors de l'utilisation d'acide azélaïque.
L'acide azélaïque doit être évité chez les patients présentant des réactions d'hypersensibilité connues à l'acide azélaïque ou à ses composants.

Une hypopigmentation a également été rapportée avec l'utilisation d'acide azélaïque.
La peau doit être surveillée pour détecter tout signe d'hypopigmentation, en particulier chez les patients au teint foncé.
De plus, tout contact avec les yeux, la bouche et les autres muqueuses doit être évité.

Mesures de premiers secours de l'acide azélaïque :

Conseils généraux :
Montrer cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.

En cas d'inhalation :

Après inhalation :
Air frais.

En cas de contact avec la peau :
Enlever immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau avec de l'eau/une douche.

En cas de contact visuel :

Après contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau.
Appelez un ophtalmologiste.
Retirez les lentilles de contact.

En cas d'ingestion:

Après avoir avalé :
Faire boire immédiatement de l'eau à la victime (deux verres au maximum).
Consultez un médecin.

Indication des éventuels soins médicaux immédiats et traitements particuliers nécessaires :
Pas de données disponibles

Mesures de lutte contre l'incendie de l'acide azélaïque :

Moyens d'extinction appropriés :
Eau Mousse Dioxyde de carbone (CO2) Poudre sèche

Moyens d'extinction inappropriés :
Pour cette substance/mélange, aucune limitation concernant les agents extincteurs n'est indiquée.

Dangers particuliers résultant de la substance ou du mélange :
Oxydes de carbone
Combustible.

Les vapeurs sont plus lourdes que l'air et peuvent se propager sur le sol.
Forme des mélanges explosifs avec l'air en cas de chauffage intense.
Possibilité de dégagement de gaz ou de vapeurs de combustion dangereux en cas d'incendie.

Conseils aux pompiers :
Restez dans la zone dangereuse uniquement avec un appareil respiratoire autonome.
Éviter tout contact avec la peau en gardant une distance de sécurité ou en portant des vêtements de protection appropriés.

Informations complémentaires :
Empêcher l'eau d'extinction d'incendie de contaminer les eaux de surface ou le système d'eau souterraine.

Mesures en cas de dispersion accidentelle de l'acide azélaïque :

Précautions individuelles, équipement de protection et procédures d'urgence :

Conseils aux non-secouristes :
Eviter l'inhalation de poussières.
Évitez tout contact avec la substance.

Assurer une ventilation adéquate.
Évacuer la zone dangereuse, respecter les procédures d'urgence, consulter un expert.

Précautions environnementales:
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.

Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Couvrir les canalisations. Collectez, liez et pompez les déversements.
Respecter les éventuelles restrictions matérielles.

Prendre à sec.
Éliminer correctement.

Nettoyer la zone touchée.
Eviter la génération de poussières.

Identifiants de l'acide azélaïque :
Numéro CAS : 123-99-9
Référence Beilstein : 1101094
ChEBI : CHEBI :48131
ChEMBL : ChEMBL1238
ChemSpider : 2179
Banque de médicaments : DB00548
Carte d'information ECHA : 100.004.246
Numéro CE : 204-669-1
Référence Gmelin : 261342
IUPHAR/BPS : 7484
KEGG : D03034
CID PubChem : 2266
UNII : F2VW3D43YT
Tableau de bord CompTox (EPA) : DTXSID8021640
InChI : InChI=1S/C9H16O4/c10-8(11)6-4-2-1-3-5-7-9(12)13/h1-7H2,(H,10,11)(H,12, 13)
Clé: BDJRBEYXGGNYIS-UHFFFAOYSA-N
InChI=1/C9H16O4/c10-8(11)6-4-2-1-3-5-7-9(12)13/h1-7H2,(H,10,11)(H,12,13)
Clé : BDJRBEYXGGNYIS-UHFFFAOYAK
SOURIRES : O=C(O)CCCCCCCC(=O)O

Numéro CAS : 123-99-9
Numéro CE : 204-669-1

Formule chimique : C9H16O4
Masse molaire : 188,22 g/mol
Aspect : solide blanc
Densité : 1,443 g/mL
Point de fusion : 109 à 111 °C (228 à 232 °F ; 382 à 384 K)
Point d'ébullition : 286 °C (547 °F ; 559 K) à 100 mmHg
Solubilité dans l'eau : 2,14 g/L
Acidité (pKa) : 4,550, 5,498

Nom d’affichage : Acide azélaïque
Numéro CE : 204-669-1
Nom CE : Acide azélaïque
Numéro CAS : 123-99-9
Formule moléculaire : C9H16O4
Nom IUPAC : acide nonanedioïque

Numéro CAS : 123-99-9
Numéro CE : 204-669-1
Formule de Hill : C₉H₁₆O₄
Formule chimique : HOOC(CH₂)₇COOH
Masse molaire : 188,22 g/mol
Code SH : 2917 13 90

Synonyme(s) : Acide nonanedioïque
Formule linéaire : HO2C(CH2)7CO2H

Propriétés de l'acide azélaïque :
Formule chimique : C9H16O4
Masse molaire : 188,22 g/mol
Aspect : solide blanc
Densité : 1,443 g/mL
Point de fusion : 109 à 111 °C (228 à 232 °F ; 382 à 384 K)
Point d'ébullition : 286 °C (547 °F ; 559 K) à 100 mmHg
Solubilité dans l'eau : 2,14 g/L
Acidité (pKa) : 4,550, 5,498

densité de vapeur : 6,5 (vs air)
Niveau de qualité : 200
Pression de vapeur : <1 mmHg ( 20 °C)
Dosage : 98 %
forme : poudre
point d'ébullition : 286 °C/100 mmHg (lit.)
mp : 109-111 °C (lit.)
Chaîne SMILES : OC(=O)CCCCCCCC(O)=O
InChI : 1S/C9H16O4/c10-8(11)6-4-2-1-3-5-7-9(12)13/h1-7H2,(H,10,11)(H,12,13)
Clé InChI : BDJRBEYXGGNYIS-UHFFFAOYSA-N

Point d'ébullition : 237 °C (20 hPa)
Densité : 1,029 g/cm3 (20 °C)
Point d'éclair : 215 °C
Point de fusion : 107 °C
Valeur pH : 3,5 (1 g/l, H₂O)
Pression de vapeur : <1 hPa (20 °C)
Solubilité : 2,4 g/l

Spécifications de l’acide azélaïque :
Dosage (GC, surface %) : ≥ 90,0 % (a/a)
Identité (IR) : réussit le test

Pharmacologie de l'acide azélaïque :
Code ATC : D10AX03 (OMS)
Itinéraires de
administration : topique
Pharmacocinétique :
Biodisponibilité : Tr��s faible
Demi-vie biologique : 12 h
Statut légal:
AU : S2 (pharmacie uniquement)
États-Unis : ℞ uniquement

Noms de l’acide azélaïque :

Nom IUPAC préféré :
Acide nonanedioïque
Acide 1,7-heptanedicarboxylique
Acide 1,9-nonanedioïque
Acide azélaïque
Acide azélaïque
Acidum azélaïcum
Acide anchoique
Acide azélaïque
Acide azélaïque
acide azélaïque
Acide azélaïque, qualité technique
Azélex
Emérox 1110
Emérox 1144
Finacéa
Acide heptanedicarboxylique
Acide lépargylique
Skinoren

Nom CAS :
Acide nonanedioïque

Noms IUPAC :
Acide 1,7-heptanedicarboxylique
ACIDE AZÉLAÏQUE
Acide Azélaïque
Acide azélaïque
acide azélaïque
Acide azélaïque
acide azélaïque
Azélainsäure
Acide Azéléique
Acide nonanedioïque
acide nonanedioïque
Acide nonanedioïque
Acide non anédionique

Appellations commerciales:
Crodacide DC1195
Acide Azélaïco
ACIDE BÉHÉNIQUE
L'acide béhénique est un composant majeur de l'huile de ben (ou huile de behen), qui est extraite des graines de l'arbre à pilon (Moringa oleifera).
L'acide béhénique est ainsi nommé du mois persan Bahman, lorsque les racines de cet arbre ont été récoltées.
L'acide béhénique est également présent dans certaines autres huiles et plantes oléagineuses, notamment l'huile de colza (canola) et l'huile et la peau d'arachide.

Numéro CAS : 112-85-6
Formule moléculaire : C22H44O2
Poids moléculaire : 340,58
Numéro EINECS : 204-010-8

Synonymes : Acide docosanoïque, Acide béhénique, 112-85-6, Acide 1-docosanoïque, ACIDE N-DOCOSANOÏQUE, Acide hydrofol 560, Hydrofol 2022-55, Glycon B-70, Acide docosoïque, Hystrene 5522, Hystrene 9022, Glycon B 70, Prifrac 2989, Behensaeure, Docosansaeure, Dokosansaeure, Acide docosanique, CHEBI :28941, HSDB 5578, Edenor C 22-85R, EINECS 204-010-8, NSC 32364, UNII-H390488X0A, CRODACID B, ORISTAR BA, AI3-52709, C22:0, NSC-32364, H390488X0A, EXL 5, PRIFRAC 2987, NAA 22S, NAA 222S, DTXSID3026930, Acide docosanoïque (en morceaux, en pastilles ou en flocons), EC 204-010-8, NSC32364, MFCD00002807, FA 22:0, B 95, CH3-(CH2)20-COOH, CH3-[CH2]20-COOH, n-Docosanoate, 1-Docosanoate, alcool docosanoylique, acide gras 22:0, Acide béhénique, 99%, Prifac 2987, Acide béhénique, technique, Acide docosanoïque, ?99%, ACIDE BÉHÉNIQUE [MI], SCHEMBL6579, EXL-5, Acide béhénique ; Acide docosanoïque, ACIDE DOCOSANOÏQUE [HSDB], DTXCID306930, CHEMBL1173474, AGP-103, Acide béhénique, étalon analytique, BBL025601, BDBM50488776, LMFA01010022, s5381, STL146320, AKOS005720830, CCG-267927, CS-W013765, HY-W013049, NCGC00475914-02, AS-54401, B-95, B1248, B1747, D0963, FT-0745232, NS00005465, C08281, P50011, A854667, Q422590, W-108636, ACIDE BÉHÉNIQUE (CONSTITUANT DE L'HUILE DE GRAINES DE BOURRACHE), E2AAC59F-4B8D-460C-9C6E-E4E82C905122, 08O

Des pellicules monomoléculaires d'acide stéarique et d'acide béhénique se sont formées sur des substrats 0,1M dans du chlorure de sodium, du bicarbonate de sodium ou du phosphate de sodium et ont été étudiées par analyse IR.
L'acide béhénique (également acide docosanoïque) est un acide carboxylique, l'acide gras saturé de formule C21H43COOH.
En apparence, l'acide béhénique se compose d'un solide blanc bien que les échantillons impurs apparaissent jaunâtres.

On estime que l'acide béhénique contient 13 livres (5,9 kg) d'acide béhénique.
En tant qu'huile diététique, l'acide béhénique est mal absorbé.
Malgré sa faible biodisponibilité par rapport à l'acide oléique, l'acide béhénique est un acide gras saturé qui augmente le cholestérol chez l'homme.

L'acide béhénique est un acide gras saturé utilisé comme intermédiaire chimique dans la synthèse de divers composés.
Des pellicules monomoléculaires d'acide stéarique et d'acide béhénique se sont formées sur des substrats 0,1M dans du chlorure de sodium, du bicarbonate de sodium ou du phosphate de sodium et ont été étudiées par analyse IR.
L'acide béhénique a été utilisé pour étudier le comportement de phase des acides à longue chaîne dans le propane supercritique.

L'acide béhénique a également été utilisé dans la fabrication de films métalliques Langmuir-Blodgett (LB).
L'acide béhénique, également acide docosanoïque, est un acide carboxylique normal, un acide gras de formule C21H43COOH.
L'acide béhénique est un constituant important de l'huile de behen extraite des graines de l'arbre à huile de Ben, et il est ainsi nommé du mois persan Bahman lorsque les racines de cet arbre ont été récoltées.

L'acide béhénique a été identifié dans le placenta humain (PMID :32033212 ).
L'acide béhénique est un acide gras utilisé comme épaississant, agent nettoyant et opacifiant dans les cosmétiques.
Également connu sous le nom d'acide béhénique, cet ingrédient peut être d'origine végétale ou synthétique.

L'acide béhénique est un composant majeur de l'huile de moringa et se trouve également dans l'huile d'arachide.
La nature saturée de cet acide gras à longue chaîne (plus de 20 molécules de carbone) ressemblant à de la cire est ce qui lui confère des propriétés opacifiantes et rehaussantes de texture.
L'acide béhénique est parfois utilisé comme alternative à l'acide stéarique, une décision dépendant de l'esthétique souhaitée.

Bien qu'il s'agisse d'un acide gras saturé, son poids moléculaire plus faible et son affinité pour la peau lui permettent d'améliorer la pénétration d'autres ingrédients sans présenter de risque d'irritation.
Bien qu'il soit également classé comme tensioactif (agent nettoyant), l'acide béhénique est généralement utilisé avec des tensioactifs purs pour créer des textures de gel à l'huile enrichies d'acides gras qui peuvent éliminer efficacement mais en douceur l'excès de sébum et les ingrédients plus tenaces et longue tenue.
Les niveaux d'utilisation de l'acide béhénique dans les cosmétiques varient de 0,024 à 22 %.

Des produits comme le rouge à lèvres qui peuvent entraîner une ingestion accidentelle peuvent contenir jusqu'à 14 % d'acide béhénique.
Toutes ces quantités sont considérées comme sans danger pour la peau.
L'acide béhénique, également connu sous le nom de docosanoate, C22:0 ou acide 1-docosanoïque, appartient à la classe des composés organiques connus sous le nom d'acides gras à très longue chaîne.

Il s'agit d'acides gras avec une queue aliphatique qui contient au moins 22 atomes de carbone.
L'acide béhénique est une molécule très hydrophobe, pratiquement insoluble dans l'eau, et relativement neutre.
En apparence, il se compose de cristaux ou de poudre de couleur blanche à crème avec un point de fusion de 80 °∞C et un point d'ébullition de 306 °∞C.

L'acide béhénique est un composant majeur de l'huile de Ben (ou huile de behen), qui est extraite des graines de l'arbre à huile de Ben (Moringa oleifera).
L'acide béhénique se trouve également dans l'huile de canola et l'huile d'arachide.
En tant qu'huile diététique, l'acide béhénique est mal absorbé.

Malgré sa faible biodisponibilité par rapport à l'acide oléique, l'acide béhénique est un acide gras saturé qui augmente le cholestérol (LDL) chez l'homme et n'est donc pas un substitut approprié de l'acide palmitique dans les triacylglycérols manufacturés.
L'acide béhénique est souvent utilisé pour donner aux revitalisants et aux hydratants capillaires leurs propriétés lissantes.
L'acide béhénique est également utilisé dans les huiles lubrifiantes et comme retardateur d'évaporation de solvant dans les décapants de peinture.

L'amide d'acide béhénique est utilisé comme agent anti-mousse dans les détergents, les vernis à sol et les bougies anti-gouttes.
L'acide béhénique est un acide gras saturé dérivé des extraits d'huile de plantes et utilisé comme composant d'agents de conditionnement.
L'acide béhénique fait également partie d'un nouveau complexe d'ingrédients lipophiles développés pour le traitement de la peau sèche.

Les propriétés de l'acide béhénique ont été étudiées par rapport à d'autres acides gras et il a été constaté que l'acide béhénique n'inhibe pas l'enzyme UDP-glucuronosyltransférase (UGT) 1A1.
Les niveaux élevés d'acide béhénique chez les patients atteints de tumeurs gliales de bas grade sont un indicateur important de la persistance de l'intégrité et de la résistance des tissus.
Par conséquent, les niveaux d'acide béhénique peuvent être un facteur pronostique dans les tumeurs gliales.

L'acide béhénique est un acide gras qui a été utilisé comme sonde de fluorescence pour la détection de la vapeur d'eau.
L'acide béhénique s'est avéré efficace antibactérien contre des bactéries telles que Acinetobacter baumannii, Staphylococcus aureus et Pseudomonas aeruginosa.
L'acide béhénique est également connu pour inhiber la synthèse des acides gras dans les microsomes hépatiques du rat et pour avoir des propriétés biologiques telles que la capacité d'induire une stéatose hépatique.

Cet acide gras se trouve dans certains lichens et peut en être purifié à l'aide d'une méthode analytique impliquant la chromatographie liquide à pression constante.
L'acide béhénique se trouve également dans l'huile de behen, qui est produite en pressant les noix de la graine du hêtre.
L'acide béhénique est utilisé pour donner aux revitalisants et aux hydratants capillaires leurs propriétés lissantes.

L'acide béhénique est également utilisé pour étudier le comportement de phase des acides à longue chaîne dans le propane supercritique.
L'acide béhénique est mal absorbé et un acide gras saturé qui augmente le cholestérol chez l'homme.
L'acide béhénique est composé de flocons blancs à écoulement libre avec une odeur caractéristique.

L'acide béhénique est idéal pour une utilisation dans les produits de soins personnels.
L'acide béhénique est un composant majeur de l'huile de ben (Moringa oleifera) et peut également être trouvé dans l'huile d'arachide, l'huile de colza et l'huile de coton.
Présent dans diverses graisses animales, bien qu'en plus petites quantités par rapport aux huiles végétales.

L'acide béhénique est utilisé dans les hydratants, les lotions et les crèmes pour ses propriétés émollientes.
L'acide béhénique aide à adoucir et à lisser la peau en formant une barrière protectrice qui réduit la perte d'eau.
Couramment trouvé dans les revitalisants et les traitements capillaires, l'acide béhénique aide à améliorer la texture des cheveux, les rendant plus lisses et plus faciles à coiffer.

Inclus dans les nettoyants pour le visage et le corps pour sa capacité à améliorer la texture du produit et à fournir une application lisse.
L'acide béhénique est utilisé comme émulsifiant dans les formulations pharmaceutiques pour assurer la répartition uniforme des ingrédients actifs dans les crèmes, les pommades et les lotions.
Aide à augmenter la viscosité des formulations topiques, fournissant une consistance souhaitable.

L'acide béhénique et ses dérivés sont utilisés dans la formulation de lubrifiants et de graisses industriels en raison de leur point de fusion élevé et de leur stabilité.
Utilisé dans la production de tensioactifs et de détergents pour leur capacité à réduire la tension superficielle et à améliorer l'efficacité du nettoyage.
L'acide béhénique est utilisé comme plastifiant dans la fabrication des plastiques pour améliorer leur flexibilité et leur durabilité.

Utilisé comme additif alimentaire et conservateur en raison de ses propriétés antioxydantes, bien que son utilisation dans cette industrie soit limitée par rapport à d'autres applications.
L'acide béhénique est très efficace pour fournir une hydratation durable à la peau et aux cheveux.
Aide à lisser la peau rugueuse et à améliorer la texture des cheveux.

Améliore la stabilité des émulsions dans les formulations cosmétiques et pharmaceutiques.
Généralement considéré comme sûr pour une utilisation dans les cosmétiques et les produits de soins personnels.

Cependant, comme pour tout ingrédient, l'acide béhénique doit être utilisé dans les concentrations recommandées pour éviter les irritations cutanées.
L'acide béhénique est biodégradable et ne présente pas de risques environnementaux importants lorsqu'il est utilisé dans les produits ménagers et de soins personnels.

Point de fusion : 72-80 °C (lit.)
Point d'ébullition : 306°C 60mm
Densité D4100 : 0,8221
pression de vapeur : 0Pa à 25°C
indice de réfraction : nD100 1,4270
Point d'éclair : 306°C/60mm
Température de stockage : Scellé à sec, température ambiante
solubilité : chloroforme : soluble50mg/mL, clair
forme : Poudre cristalline
pka : 4,78±0,10 (prédit)
couleur : Blanc à légèrement jaune
Odeur : légère odeur
Solubilité dans l'eau : Soluble dans le DMF (~3 mg/ml), le méthanol chaud, l'eau (0,15 mg/ml à 25 °C), le chloroforme et l'éthanol (2,18 mg/ml à 25 °C).
Téléphone : 14 1023
BRN : 1792887
Stabilité : Stable. Combustible. Incompatibles avec les bases, les agents oxydants, les agents réducteurs.
InChIKey : UKMSUNONTOPOIO-UHFFFAOYSA-N
LogP : 4,121-9,91 à 25°C

L'acide béhénique, également connu sous le nom d'acide docosanoïque, est un acide gras saturé à longue chaîne avec 22 atomes de carbone.
L'acide béhénique a la formule chimique CH3(CH2)20COOH et se trouve couramment dans diverses sources naturelles telles que les huiles végétales et les graisses animales.
L'acide béhénique est utilisé dans les crèmes et les sérums anti-âge pour aider à réduire l'apparence des rides et ridules en fournissant une hydratation en profondeur et en améliorant l'élasticité de la peau.

Inclus dans les baumes à lèvres et les rouges à lèvres pour sa capacité à créer une couche lisse et protectrice qui empêche la perte d'humidité et protège les lèvres des dommages environnementaux.
On le trouve dans les crèmes et les gels à raser pour fournir une glisse en douceur, réduisant l'irritation et laissant la peau douce et hydratée.
L'acide béhénique est utilisé dans les crèmes et les onguents médicamenteux pour traiter des affections telles que l'eczéma, le psoriasis et la peau sèche en fournissant une barrière hydratante et en réduisant l'inflammation.

Utilisé dans l'enrobage des gélules pharmaceutiques pour améliorer leur stabilité et contrôler la libération des ingrédients actifs.
L'acide béhénique est utilisé dans les fluides d'usinage des métaux pour améliorer la lubrification et le refroidissement pendant les processus d'usinage, prolongeant ainsi la durée de vie des outils et améliorant la qualité des produits finis.
L'acide béhénique est utilisé dans la production de finitions textiles et d'adoucissants pour améliorer le toucher et la durabilité des tissus.

Agit comme un auxiliaire technologique dans la fabrication des plastiques et du caoutchouc, améliorant leur flexibilité, leur douceur et leurs performances globales.
L'acide béhénique est parfois inclus dans les produits nutraceutiques pour ses bienfaits potentiels pour la santé, notamment l'amélioration de la santé cardiovasculaire et la fourniture d'énergie.
L'acide béhénique est utilisé dans certaines applications de conservation des aliments en raison de ses propriétés antioxydantes, qui aident à prolonger la durée de conservation des produits alimentaires.

La longue chaîne hydrocarbonée de l'acide béhénique le rend hydrophobe, ce qui contribue à ses excellentes propriétés émollientes.
Le groupe carboxyle (-COOH) à une extrémité de la molécule lui permet d'interagir avec d'autres ingrédients dans les formulations, améliorant ainsi la stabilité et la texture.
L'acide béhénique peut être dérivé de sources naturelles par des processus d'extraction et de purification, ou il peut être synthétisé par des réactions chimiques impliquant des hydrocarbures et la carboxylation.

Divers dérivés de l'acide béhénique, tels que l'alcool béhénylique et le béhénamide, sont utilisés dans des formulations pour offrir des avantages similaires avec différentes propriétés physiques et chimiques adaptées à des applications spécifiques.
L'acide béhénique provient souvent d'huiles végétales renouvelables, telles que l'huile de moringa et l'huile d'arachide, ce qui en fait un choix durable pour les formulateurs axés sur les ingrédients écologiques.
En tant qu'acide gras naturel, l'acide béhénique est biodégradable et se décompose en composants inoffensifs dans l'environnement, minimisant ainsi son impact écologique.

Les progrès de la chimie verte permettent des méthodes plus durables et plus efficaces d'extraction et de synthèse de l'acide béhénique, réduisant ainsi l'empreinte environnementale de sa production.
Les recherches en cours visent à améliorer les propriétés de l'acide béhénique grâce à de nouvelles techniques de formulation, telles que l'encapsulation et la nano-émulsion, afin d'améliorer son administration et son efficacité dans les applications cosmétiques et pharmaceutiques.
Des études explorent les avantages potentiels de l'acide béhénique pour la santé, en particulier son rôle dans l'amélioration de la fonction de barrière cutanée, la réduction de l'inflammation et l'hydratation durable.

L'acide béhénique est un acide carboxylique, l'acide gras saturé dont la formule C21H43COOH.
En apparence, il se compose d'un solide blanc bien que les échantillons impurs apparaissent jaunâtres.
L'acide béhénique est un acide gras saturé ayant 22 atomes de carbone.

Ainsi, l'acide béhénique est un SOS TAG et est analogue au POP, au POSt et au StOSt.
Cependant, l'acide béhénique a un point de fusion de 56°C et peut agir comme une graine pour la cristallisation du beurre de cacao TAG sous forme bêta (V).
Avec un point de fusion aussi élevé, les cristaux d'acide béhénique survivent à la fusion du chocolat et fournissent des graines pour la cristallisation ultérieure sous une forme stable.

L'acide béhénique est utilisé pour synthétiser le béhénylbéhénate, un agent hydratant présent dans de nombreuses formulations de soins de la peau et des cheveux.
Il a été constaté qu'un régime riche en acide béhénique augmentait les taux sériques de cholestérol LDL chez les participants humains.
Au contraire, les triacylglycérols structurés contenant de l'acide béhénique ont tendance à réduire les dépôts de graisse chez les rats.

La capranine, un triacylglycérol contenant de l'acide béhénique, est un substitut de graisse hypocalorique utilisé pour la fabrication de bonbons.
L'acide béhénique est un acide gras saturé de carbone à chaîne linéaire de 22 atomes de carbone.
L'acide béhénique est naturellement présent dans l'huile de behen qui est extraite des graines de l'arbre à pilon (Moringa oleifera).

L'acide béhénique, également acide docosanoïque, est un acide carboxylique normal, un acide gras de formule C21H43COOH.
En apparence, l'acide béhénique se compose de cristaux ou de poudre de couleur blanche à crème avec un point de fusion de 74-78°C et un point d'ébullition de 306°C.
L'acide béhénique est un composant majeur de l'huile de Ben, également connue sous le nom d'huile de béhén ou d'huile de Moringa, qui est extraite des graines de Moringa oleifera et est utilisée dans les cosmétiques.

Le nom « behenic » dérive du mont persan Bahman, où les graines de cet arbre étaient récoltées.
L'acide béhénique appartient au groupe des acides gras saturés (pas de double liaison, donc sa notation abrégée est 22:0).
L'acide béhénique fait également partie du groupe des acides gras à très longue chaîne (ATLCF), à partir de 20 atomes de carbone.

Utilise:
L'acide béhénique est un acide gras à longue chaîne utilisé dans les formulations de produits pour former une émulsion visqueuse.
L'acide béhénique est considéré comme une matière première non comédogène.
L'acide béhénique est utilisé pour donner aux revitalisants et aux hydratants capillaires leurs propriétés lissantes.

L'acide béhénique est également utilisé pour étudier le comportement de phase des acides à longue chaîne dans le propane supercritique.
L'acide béhénique est un acide gras à longue chaîne, il a les objectifs suivants : Cires, textiles, produits pharmaceutiques, émulsifiants et produits de soins personnels, lubrifiants, esters, synthèse chimique et spécialités.
Commercialement, l'acide béhénique est souvent utilisé pour donner aux revitalisants et aux hydratants capillaires leurs propriétés lissantes.

L'acide béhénique est également utilisé dans les huiles lubrifiantes et comme retardateur d'évaporation de solvant dans les décapants de peinture.
Son amide est utilisé comme agent anti-mousse dans les détergents, les vernis à sol et les bougies anti-gouttes. La réduction de l'acide béhénique donne de l'alcool béhénylique.
L'acide béhénique est un produit naturel avec l'une des plus fortes concentrations d'acide béhénique et est utilisé dans les après-shampooings.

L'acide béhénique est utilisé pour donner aux revitalisants et aux hydratants capillaires leurs propriétés lissantes.
L'acide béhénique est également utilisé pour étudier le comportement de phase des acides à longue chaîne dans le propane supercritique.
Agit comme un émollient, fournissant une hydratation longue durée et améliorant la douceur et la douceur de la peau.

Aide à réduire l'apparence des rides et ridules en fournissant une hydratation en profondeur et en améliorant l'élasticité de la peau.
Forme une barrière protectrice pour prévenir la perte d'humidité et protéger les lèvres des dommages environnementaux.
Fournit une glisse en douceur, réduisant l'irritation et laissant la peau douce et hydratée.

Améliore la texture des cheveux, les rendant plus lisses et plus faciles à coiffer.
Ajoute de la brillance et réduit les frisottis en enrobant la tige du cheveu et en emprisonnant l'humidité.
L'acide béhénique améliore la texture, ce qui facilite l'application du produit et laisse la peau lisse.

L'acide béhénique est utilisé dans les traitements de maladies telles que l'eczéma et le psoriasis en raison de ses propriétés hydratantes et anti-inflammatoires.
Améliore l'efficacité et l'application des anesthésiques topiques.
Améliore la stabilité des gélules pharmaceutiques et contrôle la libération des ingrédients actifs.

L'acide béhénique améliore la lubrification et le refroidissement pendant les processus d'usinage, améliorant ainsi la durée de vie des outils et la qualité du produit.
Fournit une stabilité et un point de fusion élevé, ce qui le rend adapté aux applications à haute température.
Améliore le toucher et la durabilité des tissus.

L'acide béhénique améliore la flexibilité, la douceur et les performances globales des plastiques et du caoutchouc.
L'acide béhénique est utilisé dans la production de détergents et d'agents de nettoyage pour réduire la tension superficielle et améliorer l'efficacité du nettoyage.
Utilisé dans certaines applications de conservation des aliments en raison de ses propriétés antioxydantes, prolongeant la durée de conservation des produits alimentaires.

L'acide béhénique est inclus dans les suppléments de santé pour ses avantages cardiovasculaires potentiels et ses propriétés énergétiques.
Amélioration de l'administration et de l'efficacité de l'acide béhénique dans diverses applications.
Explorer des méthodes d'extraction et de synthèse plus respectueuses de l'environnement pour réduire l'impact environnemental.

L'acide béhénique est utilisé dans les hydratants, les crèmes et les lotions pour fournir une hydratation en profondeur et améliorer la texture de la peau.
L'acide béhénique forme une barrière protectrice sur la peau, empêchant la perte d'humidité et améliorant la douceur.
Présent dans les produits anti-âge pour sa capacité à lisser les rides et ridules en améliorant l'élasticité et la fermeté de la peau.

Soutient la fonction de barrière naturelle de la peau, ce qui la rend adaptée aux produits visant à réparer les peaux sèches ou abîmées.
Ajoute de l'hydratation et améliore la maniabilité des cheveux en lissant les cuticules et en réduisant les frisottis.
Fournit une hydratation intensive et aide à renforcer les tiges des cheveux, réduisant la casse et améliorant la santé globale des cheveux.

L'acide béhénique agit comme un agent revitalisant pour adoucir et protéger les lèvres des gerçures et des dommages environnementaux.
Améliore la texture et le toucher des rouges à lèvres, offrant une application lisse et une couleur longue durée.
Fournit un effet lubrifiant pour un rasage en douceur, tout en hydratant la peau et en réduisant les irritations.

Les propriétés apaisantes de l'acide béhénique le rendent adapté aux traitements topiques des affections cutanées inflammatoires comme l'eczéma et le psoriasis.
Inclus dans les formulations pour la cicatrisation des plaies, les traitements de la dermatite et les onguents médicamenteux.
Améliore la stabilité et la durée de conservation des gélules pharmaceutiques, assurant la libération contrôlée des ingrédients actifs.

L'acide béhénique est utilisé comme additif lubrifiant pour améliorer les processus de coupe et d'usinage en réduisant la friction et l'accumulation de chaleur.
Fournit viscosité et stabilité, améliorant les performances des machines industrielles dans diverses conditions de fonctionnement.
Adoucit les tissus et réduit l'électricité statique, améliorant ainsi le toucher et le confort des textiles.

L'acide béhénique agit comme un plastifiant dans la fabrication des plastiques et du caoutchouc, améliorant la flexibilité, la durabilité et l'efficacité du traitement.
L'acide béhénique est utilisé dans les formulations de détergents et de produits de nettoyage pour améliorer la solubilité et la dispersion des ingrédients actifs, améliorant ainsi les performances de nettoyage.
L'acide béhénique est utilisé comme antioxydant pour préserver les produits alimentaires et prolonger la durée de conservation.

Inclus dans les compléments alimentaires pour ses avantages potentiels pour la santé, tels que le soutien de la santé cardiovasculaire et du métabolisme énergétique.
La recherche explore l'utilisation de l'acide béhénique dans des matériaux avancés tels que les polymères biosourcés, les revêtements et les applications biomédicales en raison de sa biocompatibilité et de ses propriétés fonctionnelles.
Se concentrer sur des méthodes d'approvisionnement et de production durables pour réduire l'impact environnemental et promouvoir des formulations respectueuses de l'environnement.

Profil de sécurité :
L'acide béhénique, en particulier sous sa forme pure, peut potentiellement provoquer une irritation ou une sensibilisation cutanée chez les personnes ayant la peau sensible ou allergiques.
Il est recommandé d'utiliser des produits contenant de l'acide béhénique dans les concentrations recommandées et de cesser l'utilisation en cas d'irritation.
Le contact direct avec l'acide béhénique peut provoquer une irritation des yeux.

En cas de contact accidentel, rincez abondamment les yeux avec de l'eau et consultez un médecin si l'irritation persiste.
L'inhalation de poussières ou d'aérosols d'acide béhénique peut provoquer une irritation respiratoire, en particulier à des concentrations élevées ou une exposition prolongée.
Une ventilation adéquate doit être assurée lors de la manipulation de poudres ou de formes aérosolisées d'acide béhénique.

Bien qu'elle ne soit généralement pas préoccupante dans des scénarios d'utilisation normale, l'ingestion de grandes quantités d'acide béhénique peut provoquer une irritation gastro-intestinale.
Il est important de manipuler les produits contenant de l'acide béhénique conformément aux directives de sécurité afin d'éviter toute ingestion accidentelle.

L'acide béhénique est biodégradable et n'est pas considéré comme dangereux pour l'environnement dans des conditions normales d'utilisation.
Cependant, comme pour toute substance chimique, les déversements ou les rejets à grande échelle dans l'environnement doivent être évités afin d'éviter tout impact potentiel sur l'environnement.



ACIDE BÉHÉNIQUE (ACIDE DOCOSANOÏQUE)
L'acide béhénique (acide docosanoïque) est un acide gras utilisé comme sonde à fluorescence pour la détection de la vapeur d'eau.
L'acide béhénique (acide docosanoïque) s'est révélé avoir une efficacité antibactérienne contre les bactéries, notamment Acinetobacter baumannii, Staphylococcus aureus et Pseudomonas aeruginosa.
L'acide béhénique (acide docosanoïque) est également connu pour inhiber la synthèse des acides gras dans les microsomes hépatiques du rat et pour posséder des propriétés biologiques telles que la capacité d'induire une stéatose hépatique.

CAS : 112-85-6
FM : C22H44O2
MW : 340,58
EINECS : 204-010-8

Synonymes
ACIDE N-DOCOSANOÏQUE ;ACIDE BÉHÉNIQUE ;ACIDE CARBOXYLIQUE C22 ;Acide hydrofol ;Arsénite de fer(III), pentahydraté ;O-arsénite de fer(III), pentahydraté ;Acide docosanoïque, 85 %, tech.;Acide 1-docosanoïque ;Acide docosanoïque ; Acide béhénique; 112-85-6; Acide 1-docosanoïque; ACIDE N-DOCOSANOÏQUE; Acide Hydrofol 560; Hydrofol 2022-55; Glycon B-70; Acide docosoïque; Hystrene 5522; Hystrene 9022; Glycon B 70; Prifrac 2989; Behensaeure ;Docosansaeure;Dokosansaeure;Acide docosanique;CHEBI:28941;HSDB 5578;Edenor C 22-85R;EINECS 204-010-8;NSC 32364;UNII-H390488X0A;CRODACID B;ORISTAR BA;AI3-52709;C22:0;NSC -32364;1219804-98-4;H390488X0A;Acide docosanoïque-12,12,13,13-d4;EXL 5;PRIFRAC 2987;NAA 22S;NAA 222S;DTXSID3026930;Acide docosanoïque (morceaux ou pastilles ou flocons);EC 204 -010-8;1193721-65-1;1193721-67-3;NSC32364;MFCD00002807;FA 22:0;B 95;ACIDE DOCOSANOÏQUE-7,7,8,8-D4;DOCOSANOÏQUE-22,22,22- ACIDE D3 ; CH3-(CH2)20-COOH ;CH3-[CH2]20-COOH ;n-Docosanoate ;1-Docosanoate ;alcool docosanoyle ;acide gras 22:0 ;Acide béhénique, 99 % ;Prifac 2987 ;Acide béhénique, Technique ;Acide docosanoïque, ?99 % ;ACIDE BEHÉNIQUE [MI] ;SCHEMBL6579 ;ACIDE BEHÉNIQUE [INCI] ;EXL-5 ;Acide béhénique ; Acide docosanoïque; ACIDE DOCOSANOÏQUE [HSDB]; DTXCID306930; CHEMBL1173474; AGP-103; Acide béhénique, étalon analytique; BDBM50488776; LMFA01010022; ;NCGC00475914-02;AS-54401 ;B-95;B1248;B1747;D0963;FT-0745232;NS00005465;C08281;P50011;A854667;Q422590;W-108636;ACIDE BÉHÉNIQUE (CONSTITUANT DE L'HUILE DE GRAINES DE Bourrache);E2AAC59F-4B8D-460C-9C6E -E4E82C905122;08O

L'acide béhénique (acide docosanoïque) se trouve dans certains lichens et peut en être purifié à l'aide d'une méthode analytique impliquant la chromatographie liquide à pression constante.
L'acide béhénique (acide docosanoïque) se trouve également dans l'huile de behen, qui est produite en pressant les noix des graines du hêtre.
Un acide gras saturé à chaîne droite, C22, à longue chaîne.
Des films monomoléculaires d'acide stéarique et béhénique ont été formés sur des substrats 0,1 M dans du chlorure de sodium, du bicarbonate de sodium ou du phosphate de sodium et ont été étudiés par analyse IR.
L'acide béhénique (acide docosanoïque) est un acide carboxylique, l'acide gras saturé de formule C21H43COOH.
En apparence, l'acide béhénique (acide docosanoïque) est constitué d'un solide blanc bien que les échantillons impurs semblent jaunâtres.

À 9 %, l'acide béhénique (acide docosanoïque) est un composant majeur de l'huile de ben (ou huile de behen), qui est extraite des graines du pilon (Moringa oleifera).
L'acide béhénique (acide docosanoïque) doit son nom au mois persan Bahman, lorsque les racines de cet arbre ont été récoltées.
L'acide béhénique (acide docosanoïque) est également présent dans certaines autres huiles et plantes oléagineuses, notamment l'huile et les peaux de colza (canola) et d'arachide.
On estime qu’une tonne de peaux d’arachide contient 13 livres (5,9 kg) d’acide béhénique (acide docosanoïque).

L'acide béhénique (acide docosanoïque) est un acide gras utilisé comme épaississant, agent nettoyant et opacifiant dans les cosmétiques.
Également connu sous le nom d’acide béhénique (acide docosanoïque), cet ingrédient peut être d’origine végétale ou synthétique.
L’acide béhénique (acide docosanoïque) est un composant majeur de l’huile de moringa et se trouve également dans l’huile d’arachide.
La nature saturée de cet acide gras semblable à une cire à longue chaîne (plus de 20 molécules de carbone) confère à l’acide béhénique (acide docosanoïque) des propriétés opacifiantes et améliorant la texture.
L'acide béhénique (acide docosanoïque) est parfois utilisé comme alternative à l'acide stéarique, une décision dépendant de l'esthétique souhaitée.

Bien qu'il s'agisse d'un acide gras saturé, son poids moléculaire plus faible et son affinité pour la peau permettent à l'acide béhénique (acide docosanoïque) de favoriser la pénétration d'autres ingrédients sans présenter de risque d'irritation.
Bien qu'il soit également classé comme tensioactif (agent nettoyant), l'acide béhénique est généralement utilisé avec des tensioactifs purs pour créer des textures de gel d'huile enrichies d'acides gras qui peuvent éliminer efficacement mais en douceur l'excès de sébum et les ingrédients plus tenaces et de longue durée.
Les niveaux d'utilisation de l'acide béhénique dans les cosmétiques varient de 0,024 à 22 %.
Les produits comme le rouge à lèvres qui peuvent entraîner une ingestion accidentelle peuvent contenir jusqu'à 14 % d'acide béhénique. Toutes ces quantités sont considérées comme sans danger pour la peau.

Acide docosanoïqueL'acide béhénique (acide docosanoïque) joue un rôle de métabolite végétal.
L'acide béhénique (acide docosanoïque) est un acide gras saturé à chaîne droite et un acide gras à chaîne longue.
L'acide béhénique (acide docosanoïque) est un acide conjugué d'un béhénate.
L'acide béhénique, également connu sous le nom d'acide docosanoïque, est un acide gras saturé qui appartient au groupe des produits oléochimiques.
Cet acide gras polyvalent se distingue par sa structure chimique unique, sa stabilité exceptionnelle et sa résistance à l'oxydation.
Ces propriétés font de l’acide béhénique une matière première recherchée dans diverses industries.
L'acide gras est souvent extrait des huiles végétales et des graisses animales.

Propriétés chimiques de l'acide béhénique (acide docosanoïque)
Point de fusion : 72-80 °C(lit.)
Point d'ébullition : 306°C 60 mm
Densité : d4100 0,8221
Pression de vapeur : 0Pa à 25℃
Indice de réfraction : nD100 1,4270
Fp : 306°C/60mm
Température de stockage. : Scellé à sec, température ambiante
Solubilité : chloroforme : soluble 50 mg/mL, clair
Forme : Poudre cristalline
Pka : 4,78 ± 0,10 (prédit)
Couleur : Blanc à légèrement jaune
Odeur : légère odeur
Solubilité dans l'eau : Soluble dans le DMF (~3 mg/ml), le méthanol chaud, l'eau (0,15 mg/ml à 25°C), le chloroforme et l'éthanol (2,18 mg/ml à 25°C).
Merck : 14 1023
Numéro de référence : 1792887
Stabilité : Stable. Combustible. Incompatible avec les bases, les agents oxydants, les agents réducteurs.
InChIKey : UKMSUNONTOPOIO-UHFFFAOYSA-N
LogP : 4,121-9,91 à 25 ℃
Référence de la base de données CAS : 112-85-6 (référence de la base de données CAS)
Référence chimique NIST : Acide béhénique (acide docosanoïque) (112-85-6)
Système d'enregistrement des substances de l'EPA : Acide béhénique (acide docosanoïque) (112-85-6)

En tant qu'huile alimentaire, l'acide béhénique (acide docosanoïque) est mal absorbé.
Malgré sa faible biodisponibilité par rapport à l'acide oléique, l'acide béhénique (acide docosanoïque) est un acide gras saturé qui augmente le cholestérol chez l'homme.

Les usages
L'acide béhénique (acide docosanoïque) est un acide gras à longue chaîne, il a les objectifs suivants : cires, textiles, produits pharmaceutiques, émulsifiants et produits de soins personnels, lubrifiants, esters, synthèse chimique et spécialités.
L'acide béhénique (acide docosanoïque) est un acide gras à longue chaîne utilisé dans les formulations de produits pour former une émulsion visqueuse.
L'acide béhénique (acide docosanoïque) est considéré comme une matière première non comédogène.
L’acide béhénique (acide docosanoïque) est utilisé pour conférer aux revitalisants capillaires et aux hydratants leurs propriétés lissantes.
L'acide béhénique (acide docosanoïque) est également utilisé pour étudier le comportement des phases des acides à longue chaîne dans le propane supercritique.

Dans le commerce, l’acide béhénique (acide docosanoïque) est souvent utilisé pour conférer aux revitalisants capillaires et aux hydratants leurs propriétés lissantes.
L'acide béhénique (acide docosanoïque) est également utilisé dans les huiles lubrifiantes et comme retardateur d'évaporation des solvants dans les décapants pour peinture.
L'amide de l'acide béhénique (acide docosanoïque) est utilisé comme agent anti-mousse dans les détergents, les cirages pour sols et les bougies sans gouttes.
La réduction de l'acide béhénique donne de l'alcool béhénylique.
L'huile de Pracaxi (issue des graines de Pentaclethra macroloba) est un produit naturel avec l'une des concentrations les plus élevées d'acide béhénique et est utilisée dans les revitalisants capillaires.

Production
L'acide béhénique (acide docosanoïque) est produit par un processus appelé hydrogénation.
Dans ce processus, les acides gras insaturés, tels que l’acide oléique, sont convertis en acides gras saturés, notamment l’acide béhénique.
Ce processus est crucial car l'acide béhénique (acide docosanoïque) garantit que l'acide béhénique a la composition chimique et les propriétés attendues dans diverses industries.
Le produit final peut être une poudre blanche ou un liquide, selon la pureté de l'acide béhénique (acide docosanoïque) et son utilisation prévue.
La forme en poudre est souvent utilisée dans les industries cosmétiques et pharmaceutiques, tandis que la variante liquide est préférée pour les applications industrielles.

Acide béhénique (acide docosanoïque) dans diverses branches
L'acide béhénique (acide docosanoïque) est un acide gras polyvalent qui trouve des applications dans diverses industries en raison de ses propriétés chimiques uniques.
Dans l'industrie cosmétique, l'acide béhénique (acide docosanoïque) est principalement utilisé pour ses propriétés hydratantes et sa stabilité.
L'acide béhénique (acide docosanoïque) est ajouté aux produits de soin de la peau tels que les crèmes, les lotions et les baumes à lèvres.
L'acide béhénique (acide docosanoïque) aide à garder la peau hydratée et contribue à la texture et à la consistance des produits.

Dans l'industrie pharmaceutique, l'acide béhénique (acide docosanoïque) est couramment utilisé comme ingrédient dans la formulation de médicaments et de pommades.
La stabilité de cet acide gras garantit aux médicaments une durée de conservation plus longue sans altération ni perte d’efficacité.
L'acide béhénique (acide docosanoïque) améliore l'efficacité des préparations topiques et peut aider au traitement des affections cutanées.

Enfin, l'acide béhénique (acide docosanoïque) est également largement utilisé dans les secteurs industriels, comme la production de revêtements et d'encres.
L'acide béhénique (acide docosanoïque) sert de lubrifiant et peut améliorer la viscosité de ces matériaux, optimisant ainsi les performances.
De plus, l'acide béhénique (acide docosanoïque) est utilisé dans l'industrie textile pour adoucir les fibres et améliorer la texture des tissus.
ACIDE BENZÉNÉACÉTIQUE
L'acide benzèneacétique, également connu sous le nom de phénylacétate, est un métabolite d'acide gras aromatique de la phénylalanine ayant une activité antinéoplasique potentielle.
Naturellement présent chez les mammifères, l'acide benzèneacétique induit la différenciation, l'inhibition de la croissance et l'apoptose des cellules tumorales.
L'acide benzèneacétique est un ester d'acétate obtenu par condensation formelle du phénol avec de l'acide acétique.

Numéro CAS : 122-79-2
Numéro CE : 204-575-0
Formule moléculaire : C8H8O2
Poids moléculaire (g/mol) : 136,15

(Acétyloxy)benzène, 100843-EP2301983A1, 100843-EP2371831A1, 122-79-2, 355G9R500Y, 4-06-00-00613 (référence du manuel Beilstein), A0043, ACÉTATE, PHÉNYLE, acétates, acide acétique phényle, ester phénylique de l'acide acétique , Acide acétique, ester de phényle, ACIDE ACÉTIQUE, PHENYLESTER, Acide acétique, ester de phényle, Ester d'acide acétique-phényle, Acétoxybenzène, Acétylphénol, Acétylphénol, Actate de phényle, AI3-01972, AKOS002710242, bmse000481, bmse010117, BRN 0636458, C00548 , CHEBI : 8082, CHEMBL289559, CS-0102517, CS-O-10949, D88203, DTXCID4030178, DTXSID3051626, EC 204-575-0, EINECS 204-575-0, FEMA 3958, FEMA NO. 3958, Fenylester kyseliny octove, Fenylester kyseliny octove [tchèque], FT-0659102, FT-0673718, HSDB 2667, HY-128733, MFCD00008699, NCI60_002262, NSC 27795, NSC-27795, NSC2779 5, Phen-d5-ol, acétate, phénol acétate, phénoxyéthan-1-one, ACÉTATE DE PHÉNYLE, ACÉTATE DE PHÉNYLE [FHFI], ACÉTATE DE PHÉNYLE [HSDB], ACÉTATE DE PHÉNYLE [MI], acétate de phényle, 99 %, acétate de phényle, étalon analytique, ester phénylique de l'acide acétique, PhOAc, PIPERAZINECITRATEHYDRATE, PS-5400, Q419645, QY9, SCHEMBL35500, STK022563, UNII-355G9R500Y, W-109455, WLN : 1VOR, 2-phénylacétate, benzèneacétate, acide benzèneacétique, ion (1-) [ACD/Index Name], BENZYLFORMATE, phényle acétate [Allemand] [Nom ACD/IUPAC], Phenylacetate [Nom ACD/IUPAC] [Wiki], Phénylacétate [Français] [Nom ACD/IUPAC], Phenylethanoate, w-Phenylacetate, ω-Phenylacetate, 103-82-2 [RN] , 2-phényléthanoate, 3539899 [Beilstein], acétate, phényl-, A-PHÉNYL-ACETATE, anion phénylacétate, phénylacétate (1-), anion acide phénylacétique, 122-79-2 [RN], 204-575-0 [EINECS ], 355G9R500Y, 636458 [Beilstein], Acétate de phényle [Français] [ACD/IUPAC Name], Acetic acid phényl ester, Acetic acid, phényl ester [ACD/Index Name], AJ2800000, MFCD00008699 [numéro MDL], Phenyl acetate [ Nom ACD/IUPAC] [Wiki], Phenyl-acetat [Allemand] [Nom ACD/IUPAC], (2,3,4,5,6-Pentadeuteriophényl) acétate, [122-79-2] [RN], 1072946- 32-7 [RN], 1072946-33-8 [RN], 122-84-9 [RN], 204-578-7 [EINECS], 22705-26-6 [RN], 2-phénylacétate, 4-06 -00-00613 [Beilstein], 4-06-00-00613 (Référence du manuel Beilstein) [Beilstein], 4-08-00-00460 [Beilstein], 4-13-00-00137 [Beilstein], 4'-méthoxyphényle -2-propanone, ester phénylique de l'acide acétique ; Éthanoate de phényle, acide acétique, phénylester, ester de phényle d'acide acétique, ester de phényle d'acide acétique, acétoxybenzène, acétylphénol, EINECS 204-575-0, FEMA 3958, Fenylester kyseliny octove, Fenylester kyseliny octove [tchèque], MFCD03792523 [numéro MDL ], o-acétylphénol, ACÉTATE DE PHÉNOL, acétate de phényle sur polystyrène, environ 4 mmol/g, ACÉTATE DE PHÉNYLE|ACÉTATE DE PHÉNYLE, acétate de phényle-d5, acide phénylacétique, ester phénylique de l'acide acétique, éthanoate de phényle, acétate de phényle [Nom ACD/IUPAC ] [Wiki], PS-5400, QY9, UNII : 355G9R500Y, UNII-355G9R500Y, WLN : 1VOR

L'acide benzèneacétique est l'ester du phénol et de l'acide acétique.
L'acide benzèneacétique peut être produit en faisant réagir du phénol (qui peut être produit par décarboxylation de l'aspirine) avec de l'anhydride acétique ou du chlorure d'acétyle.

L'acide benzèneacétique peut être séparé en phénol et en un sel d'acétate, par saponification : chauffer l'acide benzèneacétique avec une base forte, telle que l'hydroxyde de sodium, produira du phénol et un sel d'acétate (acétate de sodium, si de l'hydroxyde de sodium était utilisé).

L'acide benzèneacétique, également connu sous le nom de phénylacétate, est un métabolite d'acide gras aromatique de la phénylalanine ayant une activité antinéoplasique potentielle.
Naturellement présent chez les mammifères, l'acide benzèneacétique induit la différenciation, l'inhibition de la croissance et l'apoptose des cellules tumorales.

Les mécanismes d'action de l'acide benzèneacétique comprennent une diminution de la prénylation des protéines, l'activation des récepteurs activés par la prolifération des peroxysomes, l'inhibition de la méthylation de l'ADN et l'épuisement de la glutamine.
L'acide benzèneacétique appartient à la classe des composés organiques appelés esters phénoliques.

Ce sont des composés aromatiques contenant un cycle benzénique substitué par un groupe hydroxyle et un groupe ester.
L'acide benzèneacétique a un goût de type phénolique.

L'acide benzèneacétique est un ester d'acétate obtenu par condensation formelle du phénol avec de l'acide acétique.
L'acide benzèneacétique est un membre des acides benzèneacétiques et un membre des benzènes.
L'acide benzèneacétique est fonctionnellement lié à un phénol.

L'acide benzèneacétique est un produit naturel présent dans Euglena gracilis et Arabidopsis thaliana pour les données disponibles.
L'acide benzèneacétique est un métabolite présent ou produit par Saccharomyces cerevisiae.

L'acide benzèneacétique, également connu sous le nom d'(acétyloxy)benzène, est l'ester de l'acide acétique et du phénol et est le plus souvent utilisé comme solvant.
Les produits non classés fournis par Spectrum indiquent une qualité adaptée à un usage industriel général ou à des fins de recherche et ne conviennent généralement pas à la consommation humaine ou à un usage thérapeutique.

L'acide benzèneacétique est enregistré au titre du règlement REACH mais n'est actuellement pas fabriqué et/ou importé dans l'Espace économique européen.
L'acide benzèneacétique est utilisé sur les sites industriels et dans le secteur manufacturier.

L'acide benzèneacétique, également connu sous le nom d'acétylphénol ou d'acide alpha-toluique, appartient à la classe de composés du benzène et de ses dérivés substitués.
Ce sont des composés aromatiques contenant un système de noyau monocyclique constitué de benzène.

L'acide benzèneacétique est légèrement soluble (dans l'eau) et un composé faiblement acide (sur la base de son pKa).
L'acide benzèneacétique peut être synthétisé à partir de l'acide acétique.

L'acide benzèneacétique est également un composé parent d'autres produits de transformation, notamment l'acide hydratropique, l'acide 2,4,5-trihydroxybenzèneacétique et le mandélamide.
L'acide benzèneacétique est un composé au goût sucré, civette et floral et peut être trouvé dans un certain nombre de produits alimentaires tels que l'hysope, le niébé, l'endive et le karité, ce qui fait de l'acide benzèneacétique un biomarqueur potentiel pour la consommation de ces produits alimentaires.

L'acide benzèneacétique se trouve principalement dans la plupart des biofluides, notamment le liquide céphalo-rachidien (LCR), la salive, les selles et le sang.
L'acide benzèneacétique existe dans toutes les espèces vivantes, des bactéries aux humains.

Chez l'homme, l'acide benzèneacétique est impliqué dans le métabolisme de l'acide benzèneacétique.
De plus, l’acide benzèneacétique est associé aux maladies rénales et à la phénylcétonurie.

L'acide benzèneacétique est un composé potentiellement toxique non cancérigène (non répertorié par le CIRC).
L'acide benzèneacétique est un médicament utilisé comme traitement d'appoint pour le traitement de l'hyperammoniémie aiguë et de l'encéphalopathie associée chez les patients présentant des déficits en enzymes du cycle de l'urée.

L'acide benzèneacétique est l'ester d'un phénol et de l'acide acétique.
L'acide benzèneacétique est un métabolite du phénylbutyrate (PB), un neurotransmetteur naturel, la phényléthylamine, un médicament anticancéreux.
Naturellement, l’acide benzèneacétique est un odorant présent dans les fraises, les fruits de la passion et le thé noir.

Le taux d’acide benzèneacétique dans l’urine a été utilisé comme marqueur pour le diagnostic de certaines formes de troubles dépressifs majeurs unipolaires.
L'acide benzèneacétique est utilisé comme substrat outil pour étudier l'activité de l'estérase dans le sang des patients dans le cadre d'études cliniques sur l'effet des suppléments nutritionnels sur les niveaux de paraoxonase-1.

L'acide benzèneacétique est un ester aromatique.
Les niveaux d'acide benzèneacétique dans l'urine sont un marqueur pour le diagnostic de certaines formes de troubles dépressifs majeurs unipolaires.
L'acide benzèneacétique subit un réarrangement de Fries pour former un mélange d'o- et de p-hydroxyacétophénones qui sont des intermédiaires utiles dans la fabrication de produits pharmaceutiques.

L'acide benzèneacétique est produit à partir de la dégradation bactérienne de la phénylalanine non absorbée.

En matière de santé, les bactéries intestinales bénéfiques produisent certaines vitamines B et stimulent le bon fonctionnement immunitaire.
Cependant, si votre acide gastrique n’est pas suffisant, si vous ne parvenez pas à digérer les protéines ou si votre alimentation ne fournit pas suffisamment de fibres, la prolifération de bactéries défavorables qui en résulte peut libérer des produits toxiques que votre corps doit éliminer.

Utilisations de l’acide benzèneacétique :
L'acide benzèneacétique est utilisé comme solvant, réactif de laboratoire et en synthèse organique
L'acide benzèneacétique est un solvant, une synthèse organique, un réactif de laboratoire

L'acide benzèneacétique est un solvant aprotique à haut point d'ébullition
L'acide benzèneacétique est utilisé comme intermédiaire chimique pour la synthèse de l'o-hydroxyacétophénone ; la p-hydroxyacétophénone; synéphrine

Utilisations sur sites industriels :
L'acide benzèneacétique a une utilisation industrielle conduisant à la fabrication d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires).
L'acide benzèneacétique est utilisé pour la fabrication de : produits chimiques.
Le rejet dans l'environnement de l'acide benzèneacétique peut survenir lors d'une utilisation industrielle : comme étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires).

Utilisations industrielles :
Intermédiaires

Informations sur les métabolites humains de l'acide benzèneacétique :

Emplacements cellulaires :
Cytoplasme
Extracellulaire

Manipulation et stockage de l’acide benzèneacétique :

Précautions à prendre pour une manipulation sans danger:
mesures contre les décharges statiques.

Mesures d'hygiène:
Changez les vêtements contaminés.
Protection cutanée préventive recommandée.
Se laver les mains après avoir travaillé avec la substance.

Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:

Conditions de stockage:
Hermétiquement fermé.

Classe de stockage :
Classe de stockage (TRGS 510) : 10 : Liquides combustibles

Stabilité et réactivité de l'acide benzèneacétique :

Réactivité:
Forme des mélanges explosifs avec l'air en cas de chauffage intense.
Une gamme d'env. 15 Kelvin en dessous du point d'éclair doivent être considérés comme critiques.

Stabilité chimique:
L'acide benzèneacétique est chimiquement stable dans des conditions ambiantes standard (température ambiante).

Conditions à éviter :
Fort chauffage.

Matériaux incompatibles :
Oxydants forts, Acides forts, Bases fortes, Agents réducteurs forts Agents oxydants forts, Acides forts, Bases fortes, Agents réducteurs forts

Mesures de premiers secours concernant l'acide benzèneacétique :

Conseils généraux :
Montrer la fiche de données de sécurité de l'acide benzèneacétique au médecin présent.

Après inhalation :
Air frais.

En cas de contact avec la peau :
Enlever immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau avec de l'eau/une douche.

Après contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau.
Retirez les lentilles de contact.

Après avoir avalé :
Faire boire immédiatement de l'eau à la victime (deux verres au maximum).
Consultez un médecin.

Mesures de lutte contre l'incendie de l'acide benzèneacétique :

Moyens d'extinction inappropriés :
Pour l'acide benzèneacétique, aucune limitation concernant les agents extincteurs n'est indiquée.

Dangers particuliers résultant de l'acide benzèneacétique ou d'un mélange :
Oxydes de carbone

Les vapeurs sont plus lourdes que l'air et peuvent se propager sur le sol.
Forme des mélanges explosifs avec l'air en cas de chauffage intense.

Conseils aux pompiers :
En cas d'incendie, porter un appareil respiratoire autonome.

Informations complémentaires :
Retirer le récipient de la zone dangereuse et le refroidir avec de l'eau.
Empêcher l'eau d'extinction d'incendie
de contaminer les eaux de surface ou le système d’eau souterraine.

Mesures en cas de rejet accidentel d’acide benzèneacétique :

Précautions individuelles, équipement de protection et procédures d'urgence :

Conseils aux non-secouristes :
Ne pas respirer les vapeurs, les aérosols.
Évitez tout contact avec la substance.

Assurer une ventilation adéquate.
Tenir à l'écart de la chaleur et des sources d'ignition.
Évacuer la zone dangereuse, respecter les procédures d'urgence, consulter un expert.

Précautions environnementales:
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.

Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Couvrir les canalisations.
Collectez, liez et pompez les déversements.

Respecter les éventuelles restrictions matérielles.
Ramasser avec un matériau absorbant les liquides.

Éliminer correctement.
Nettoyer la zone touchée.

Mesures en cas de rejet accidentel d’acide benzèneacétique :

Protection personnelle:
Respirateur à filtre pour gaz et vapeurs organiques adapté à la concentration dans l'air d'acide benzèneacétique.
Recueillir le liquide qui fuit dans des récipients hermétiques.

Absorber le liquide restant avec du sable ou un absorbant inerte.
Ensuite, stockez et éliminez conformément aux réglementations locales.

Méthodes d'élimination de l'acide benzèneacétique :
Au moment de l'examen, les critères relatifs aux pratiques de traitement des terres ou d'élimination par enfouissement (décharge sanitaire) sont sujets à une révision importante.
Avant de mettre en œuvre l'élimination terrestre des résidus de déchets (y compris les boues résiduaires), consulter les agences de réglementation environnementale pour obtenir des conseils sur les pratiques d'élimination acceptables.

Identifiants de l'acide benzèneacétique :
Numéro CAS : 122-79-2
ChEBI : CHEBI :8082
ChemSpider : 28969
Carte d'information ECHA : 100.004.160
CID PubChem : 31229
UNII : 355G9R500Y
Tableau de bord CompTox (EPA) : DTXSID3051626
InChI : InChI=1S/C8H8O2/c1-7(9)10-8-5-3-2-4-6-8/h2-6H,1H3
Clé : IPBVNPXQWQGGJP-UHFFFAOYSA-N
InChI=1/C8H8O2/c1-7(9)10-8-5-3-2-4-6-8/h2-6H,1H3
Clé : IPBVNPXQWQGGJP-UHFFFAOYAF
SOURIRES : CC(=O)Oc1ccccc1

Synonyme(s) : Ester phénylique de l’acide acétique
Formule linéaire : CH3COOC6H5
Numéro CAS : 122-79-2
Poids moléculaire : 136,15
Beilstein: 636458
Numéro CE : 204-575-0
Numéro MDL : MFCD00008699
ID de substance PubChem : 24846821
NACRES : NA.22

CAS : 122-79-2
Formule moléculaire : C8H8O2
Poids moléculaire (g/mol) : 136,15
Numéro MDL : MFCD00008699
Clé InChI : IPBVNPXQWQGGJP-UHFFFAOYSA-N
CID PubChem : 31229
ChEBI : CHEBI :8082
Nom IUPAC : acétate de phényle
SOURIRES : CC(=O)OC1=CC=CC=C1

Propriétés de l'acide benzèneacétique :
Formule chimique : C8H8O2
Masse molaire : 136,150 g·mol−1
Densité : 1,075 g/mL
Point de fusion : −30 °C (−22 °F ; 243 K)
Point d'ébullition : 195-196 °C (383-385 °F ; 468-469 K)
Susceptibilité magnétique (χ) : -82,04·10−6 cm3/mol

Niveau de qualité : 100
Dosage : 99 %
Indice de réfraction : n20/D 1,501 (lit.)
point d'ébullition : 196 °C (lit.)
Densité : 1,073 g/mL à 25 °C (lit.)
Chaîne SMILES : CC(=O)Oc1ccccc1
InChI : 1S/C8H8O2/c1-7(9)10-8-5-3-2-4-6-8/h2-6H,1H3
Clé InChI : IPBVNPXQWQGGJP-UHFFFAOYSA-N
Informations génétiques : humain... PON1 (5444)

Poids moléculaire : 136,15 g/mol
XLogP3 : 1,5
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 0
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 2
Nombre de liaisons rotatives : 2
Masse exacte : 136,052429494 g/mol
Masse monoisotopique : 136,052429494 g/mol
Surface polaire topologique : 26,3 Ų
Nombre d'atomes lourds : 10
Complexité : 114
Nombre d'atomes d'isotopes : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes définis : 0
Nombre de stéréocentres atomiques non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison non défini : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 1
Le composé est canonisé : oui

Spécifications de l’acide benzèneacétique :
Couleur: Incolore
Point d'ébullition : 195°C
Quantité : 25g
Poids de la formule : 136,15
Pourcentage de pureté : ≥98,0 % (GC)
Forme physique : Liquide
Nom chimique ou matériau : acétate de phényle

Noms de l’acide benzèneacétique :

Noms des processus réglementaires :
Acétate de phényle
acétate de phényle

Noms IUPAC :
Acétate de phényle
Acétate de phényle
acétate de phényle
acétate de phényle

Nom IUPAC préféré :
Acétate de phényle

Nom IUPAC systématique :
Éthanoate de phényle

Autres noms:
Acétate de phénol
(Acétyloxy)benzène
Acétoxybenzène

Autres identifiants :
122-79-2
ACIDE BENZOIQUE
L'acide benzoïque est le membre le plus simple de la famille des acides carboxyliques aromatiques.
L'acide benzoïque est un acide faible qui est un précurseur pour la synthèse de nombreux composés organiques importants.
Plus de 90 pour cent de l’acide benzoïque commercial est converti directement en phénol et caprolactame.

CAS : 65-85-0
FM : C7H6O2
MW : 122,12
EINECS : 200-618-2

Synonymes
210;a 1 (acide);Acide benzoïque;Acide benzoïque abenzoïque;Acide méfénamique Impureté D;Acide benzylique;Acide benzoïque SS;Bromure de glycopyrronium EP Impureté D;acide benzoïque;65-85-0;Acide dracylique;acide benzènecarboxylique;Carboxybenzène; Acide benzèneformique; acide phénylformique; acide benzèneméthanoïque; acide phénylcarboxylique; benzoate; Retardex; Benzoesaeure GK; Benzoesaeure GV; Retarder BA; Tenn-Plas; Acide benzoïque; Salvo liquide; Solvo poudre; Benzoesaeure; Acide benzoïque, technologie; Unisept BZA; HA 1 (acide); Kyselina benzoova; Acide benzoïque (naturel); HA 1; Benzoate (VAN); Acide benzèneméthonique; FEMA No. 2131; Vevovitall; Acido benzoico; Menno-florades; NSC 149; Benzoesaeure [allemand]; Caswell No. 081;Acide diacylique;Acide oracylique;Benzoicum acidum;CCRIS 1893;HSDB 704;Acide benzoique [français];Acido benzoico [italien];E 210;Kyselina benzoova [tchèque];AI3-0310;AI3-03710;Diacylate;EPA Pesticide Code chimique 009101;CHEBI:30746;Salvo en poudre;Acidum benzoïcum;NSC-149;UNII-8SKN0B0MIM;E210;Salvo, liquide;Solvo, poudre;8SKN0B0MIM;Acide benzoïque (e 210);EINECS 200-618-2;Tennplas; Acide carboxylique aromatique; MFCD00002398; Acide benzoïque [USP: JAN]; Acide benzoïque-3,5-d2; DTXCID80143; ACIDE BENZOIC-4-D1; INS NO.210; EC 200-618-2 ; Benzèneformate ; Phénylformate ; Benzèneméthanoate ; Phénylcarboxylate ; Benzènecarboxylate ; Acide benzoïque 100 microg/mL dans l'acétone ; Acide benzoïque (USP : JAN); /mL dans le dichlorométhane ;ACIDE BENZOÏQUE (MART.);ACIDE BENZOÏQUE [MART.];ACIDE BENZOÏQUE (USP-RS);ACIDE BENZOÏQUE [USP-RS];ACIDE BENZOÏQUE (MONOGRAPHIE EP);ACIDE BENZOÏQUE [MONOGRAPHIE EP];BENZOÏQUE ACIDE (MONOGRAPHIE USP);ACIDE BENZOIQUE [MONOGRAPHIE USP];Acide benzoïque;Acide benzoïque [USAN:JAN];CAS-65-85-0;MFCD00002400;NSC7918;B A;Acide benzoïque (TN);phénylcarboxy;Dracylate;ProvitaCombat ;acide benzoïque;acide benzoïque;acide bezoïque;acide aromatique;benzènecarboxylique;Benzoicum Ac;lingettes pour paupières;acide benzoïque;Provita Equiband;Retarder BAX;1gyx

L'utilisation de l'acide benzoïque dans la production de benzoates de glycol pour l'application de plastifiants dans les formulations adhésives est en augmentation.
Le composé organique est également utilisé dans la fabrication de résines alkydes et d’additifs de boue de forage pour les applications de récupération de pétrole brut.
L'acide benzoïque est également utilisé comme activateur de polymérisation du caoutchouc, retardateur, résines, peinture alkyde, plastifiants, colorants et fibres.
L'acide benzoïque et ses esters sont présents dans les abricots, les canneberges, les champignons et les plantes de jasmin.
L'histoire de l'acide benzoïque remonte au XVIe siècle.
En 1875, Salkowski, un éminent scientifique, découvrit ses capacités antifongiques.
En médecine, l’acide benzoïque est le principal composant de la résine de benjoin et constitue un constituant de la pommade de Whitfield qui est utilisée pour le traitement des maladies fongiques de la peau telles que la teigne, la teigne et le pied d’athlète.

L'acide benzoïque a été découvert au XVIe siècle.
En 1556, Nostradamus a décrit pour la première fois l'effet de carbonisation du benjoin ; Après la découverte du déchiffrement béni d'Alexius Pedemontanus et Brian en 1560 et 1596.
En 1875, les Salkowski ont découvert le pouvoir antifongique de l'acide benzoïque, c'est pourquoi l'acide benzoïque est utilisé pour la conservation à long terme de la chicouté.
L'acide benzoïque est un solide cristallin incolore également connu sous le nom d'acide benzènecarboxylique.
L'acide benzoïque est l'acide carboxylique aromatique le plus simple, avec un groupe carboxyle (-COOH) lié directement au cycle benzénique.
L'acide benzoïque se trouve naturellement dans la résine de benjoin d'un certain nombre de plantes.
L'acide benzoïque a été isolé pour la première fois à partir de la distillation sèche du benjoin par Blaise de Vigenère (1523-1596) au XVIe siècle.
Friedrich Whler (1800-1882) et Justus von Liebig (1803-1873) préparèrent de l'acide benzoïque à partir d'huile d'amande amère oxydante (benzaldéhyde) en 1832 et déterminèrent la formule de chacun de ces composés.

Ils ont proposé que l’huile d’amande amère, C7H6O, et l’acide benzoïque soient des dérivés du radical benzoyle, C7H5O ; la théorie radicale était une des premières théories majeures dans le développement de la chimie organique.
Composé comprenant un noyau de cycle benzénique portant un substituant acide carboxylique.
L'acide borique, H3B03, également connu sous le nom d'acide boracique, d'acide orthoborique et de sassolite, est un solide blanc composé de cristaux tricliniques.
L'acide benzoïque est un dérivé de l'oxyde de baryum et est soluble dans l'eau.
Un solide cristallin blanc.
Légèrement soluble dans l'eau.
Le principal danger est le risque de dommages environnementaux en cas de rejet.
Des mesures immédiates doivent être prises pour limiter la propagation dans l'environnement.
Utilisé pour fabriquer d’autres produits chimiques, comme conservateur alimentaire et pour d’autres utilisations.
L'acide benzoïque est un composé organique solide blanc (ou incolore) de formule C6H5COOH, dont la structure est constituée d'un cycle benzénique (C6H6) avec un substituant carboxyle (−C(=O)OH).

Le groupe benzoyle est souvent abrégé « Bz » (à ne pas confondre avec « Bn » qui est utilisé pour benzyle), donc l'acide benzoïque est également désigné par BzOH, puisque le groupe benzoyle a la formule –C6H5CO.
L'acide benzoïque est l'acide carboxylique aromatique le plus simple.
Le nom est dérivé de la gomme de benjoin, qui fut longtemps sa seule source.
L'acide benzoïque est présent naturellement dans de nombreuses plantes et sert d'intermédiaire dans la biosynthèse de nombreux métabolites secondaires.
Les sels d'acide benzoïque sont utilisés comme conservateurs alimentaires.
L'acide benzoïque est un précurseur important pour la synthèse industrielle de nombreuses autres substances organiques.
Les sels et esters de l’acide benzoïque sont appelés benzoates.

Propriétés chimiques de l'acide benzoïque
Point de fusion : 121-125 °C(lit.)
Point d'ébullition : 249 °C(lit.)
Densité : 1,08
Densité de vapeur : 4,21 (vs air)
Pression de vapeur : 10 mm Hg ( 132 °C)
Indice de réfraction : 1,504
FEMA : 2131 | ACIDE BENZOIQUE
Fp : 250 °F
Température de stockage : 2-8°C
Solubilité : soluble, clair, incolore (éthanol à 95 %, 1 g/3 ml)
Forme : Solide
pka : 4,19 (à 25 ℃)
Couleur : Blanc à jaune-beige à orange
PH : 3,66 (solution 1 mM) ; 3,12 (solution 10 mM) ; 2,6 (solution 100 mM) ;
Odeur : à 100,00 %. légère urine de baume
Type d'odeur : balsamique
Solubilité dans l'eau : Légèrement soluble. 0,34 g/100 ml
Merck : 14 1091
Numéro JECFA : 850
Numéro de référence : 636131
Constante de la loi de Henry : (x 10-8 atm?m3/mol) : 7,02 (calculé, U.S. EPA, 1980a)
Stabilité : Stable. Combustible. Incompatible avec les bases fortes, les oxydants forts, les alcalis.
Clé InChIKey : WPYMKLBDIGXBTP-UHFFFAOYSA-N
LogP : 1,870
Référence de la base de données CAS : 65-85-0 (référence de la base de données CAS)
Référence chimique NIST : Acide benzoïque (65-85-0)
Système d'enregistrement des substances de l'EPA : Acide benzoïque (65-85-0)

Cristaux écailleux ou en forme d’aiguilles.
Avec une odeur de formaldéhyde ou de benzène.
Légèrement soluble dans l'eau, soluble dans l'éthanol, le méthanol, l'éther diéthylique, le chloroforme, le benzène, le toluène, le CS2, le CCl4 et la térébenthine.
L'acide benzoïque, C6H5COOH, également connu sous le nom d'acide benzène carboxylique et d'acide phényl formique, est un solide cristallin monoclinique incolore qui a un point de fusion de 122,4 °C et se sublime facilement à 100 °C.
L'acide benzoïque est un acide carboxylique aromatique légèrement soluble dans l'eau et modérément soluble dans l'alcool et l'éther.
L'acide benzoïque est utilisé comme conservateur et ses dérivés sont précieux en médecine, dans le commerce et dans l'industrie.
Aiguilles, écailles ou poudre incolores à blanches avec une légère odeur de benjoin ou de benzaldéhyde.
Shaw et coll. (1970) ont signalé un seuil de goût dans l'eau de 85 ppm.

Les usages
1. Utilisé comme réactif chimique et conservateur.
2. L'acide benzoïque est un conservateur alimentaire important.
Dans des conditions acides, l'acide benzoïque a des effets inhibiteurs sur les moisissures, les levures et les bactéries, mais son effet est faible sur les bactéries productrices d'acide.
Les valeurs de pH antimicrobiennes les plus appropriées vont de 2,5 à 4, généralement inférieures, la valeur de pH est appropriée de 4,5 à 5.
Dans l'industrie alimentaire avec des fûts en plastique concentrés de jus de fruits et de légumes, la quantité maximale utilisée ne doit pas dépasser 2,0 g/kg ; en confiture (hors conserve), (goût) boisson à base de jus, sauce soja, vinaigre à la dose maximale de 1,0 g/kg ; dans les bonbons mous, le vin, le vin à la dose maximale de 0,8 g/kg séparément ; dans les légumes marinés à faible teneur en sel, la sauce, les fruits confits, la dose maximale est de 0,5 g/kg ; dans les boissons gazeuses, la plus grande quantité utilisée est de 0,2 g/kg. En raison de l'acide benzoïque, légèrement soluble dans l'eau, son utilisation peut permettre de dissoudre une petite quantité d'éthanol.
3. Conservateur ; agents antimicrobiens.
En raison de la faible solubilité de l'acide benzoïque, son utilisation doit être agitée ou dissoute dans une petite quantité d'eau chaude ou d'éthanol.
Lorsqu'il est utilisé dans la boisson gazeuse avec du concentré de jus de fruit, l'acide benzoïque est facilement volatil avec la vapeur d'eau, si souvent utilisé dans le sel de sodium, en plus de l'équivalent sodium ci-dessus de l'acide benzoïque 0,847 g.

4. Souvent utilisé comme agent fixateur ou conservateur.
Également utilisé comme agent de conservation des arômes des jus de fruits.
Comme parfum avec un parfum de parfum.
Peut également être utilisé pour le chocolat, le citron, l'orange, les baies, les noix, les essences comestibles de type fruits confits.
L'arôme du tabac est également couramment utilisé.
5. L'acide benzoïque et son sel de sodium sont des conservateurs alimentaires.
Dans des conditions acides, il inhibe les levures et les moisissures.
Lorsque le pH est de 3, la force antibactérienne et lorsque le pH est de 6, l'effet de nombreux champignons est très faible, de sorte que le pH antibactérien optimal est de 2,5 à 4,0.
L'acide benzoïque est principalement utilisé pour la production de conservateurs de benzoate de sodium, de colorants intermédiaires, de pesticides, de plastifiants, de mordant, de médicaments, d'épices et peut également être utilisé comme modificateur de résine alkyde et de résine polyamide pour la production de polyester, d'acide téréphtalique et d'équipements usagés, de fer. et agent antirouille en acier.
6. Principalement utilisé pour les antifongiques et les antiseptiques.
7. Utilisé en médecine, supports de colorants, plastifiants, épices et conservateurs alimentaires tels que la production, et peut également être utilisé pour peindre l'amélioration des performances de la résine alkyde ; utilisé comme intermédiaire pharmaceutique et colorant, utilisé pour la préparation de plastifiant et d'épices, etc., ainsi que comme agent antirouille pour l'équipement, le fer et l'acier.

Le benzoate de sodium est un dérivé important de l'acide benzoïque produit industriellement par neutralisation de l'acide benzoïque à l'aide d'une solution d'hydroxyde de sodium ou de bicarbonate de sodium.
Le benzoate de calcium, le benzoate de potassium et d'autres sels de benzoate sont également produits.
L'acide benzoïque et le benzoate de sodium (C6H5COONa) sont utilisés comme conservateurs alimentaires et ajoutés aux aliments, jus et boissons acides.

Utilisations agricoles
Fongicide, Insecticide : Utilisé dans la fabrication de benzoates ; plastifiants, chlorure de benzoyle, résines alkydes, dans la fabrication de conservateurs alimentaires, utilisés comme liant de teinture dans l'impression en calicot ; en séchage du tabac, arômes, parfums, dentifrices, standard en chimie analytique.
Non actuellement enregistré pour une utilisation aux États-Unis.
L'acide benzoïque est actuellement utilisé dans une douzaine de pays européens.

Utilisation clinique
L'acide benzoïque est un métabolite de l'alcool benzylique et le benzoate de sodium est le sel de sodium de l'acide benzoïque.
Ces trois composés apparentés sont utilisés comme conservateurs dans une variété de produits, tels que les cosmétiques, les dentifrices, les produits capillaires, les préparations médicamenteuses et les émollients, ainsi que dans les aliments.
Il est bien connu qu’ils provoquent des CoU non immunologiques et les réactions dépendent de la concentration.
La prise orale et le contact cutané d'alcool benzylique, d'acide benzoïque ou de benzoate de sodium peuvent provoquer des réactions immédiates ; cependant, il existe un manque de corrélation entre les deux et les tests cutanés ne doivent pas être utilisés pour prédire la sensibilité à la prise orale de ces conservateurs.
Les réactions immédiates à l’ingestion orale de ces conservateurs sont rares.
Nettis et coll. ont étudié 47 patients ayant des antécédents d'urticaire après l'ingestion de repas ou de produits contenant du benzoate de sodium, et un seul patient a présenté une réaction urticarienne généralisée à un test de provocation orale de 50 mg de benzoate de sodium.

Réactions
Les réactions de l'acide benzoïque peuvent se produire soit au niveau du cycle aromatique, soit au niveau du groupe carboxyle :

Anneau aromatique
La réaction de substitution aromatique électrophile aura lieu principalement en position 3 en raison du groupe carboxylique attracteur d'électrons ; c'est-à-dire que l'acide benzoïque est méta-directeur.
La deuxième réaction de substitution (à droite) est plus lente car le premier groupe nitro se désactive.
À l'inverse, si un groupe activateur (donneur d'électrons) était introduit (par exemple, alkyle), une deuxième réaction de substitution se produirait plus facilement que la première et le produit disubstitué pourrait s'accumuler dans une mesure significative.

Groupe carboxyle
Toutes les réactions mentionnées pour les acides carboxyliques sont également possibles pour l'acide benzoïque.
Les esters d’acide benzoïque sont le produit d’une réaction catalysée par un acide avec des alcools.
Les amides d'acide benzoïque sont plus facilement disponibles en utilisant des dérivés d'acide activés (tels que le chlorure de benzoyle) ou en couplant des réactifs utilisés dans la synthèse peptidique comme le DCC et le DMAP.
L'anhydride benzoïque le plus actif est formé par déshydratation à l'aide d'anhydride acétique ou de pentoxyde de phosphore.
Les dérivés d'acides hautement réactifs tels que les halogénures d'acide sont facilement obtenus en les mélangeant avec des agents d'halogénation comme les chlorures de phosphore ou le chlorure de thionyle.
Les orthoesters peuvent être obtenus par la réaction d'alcools dans des conditions acides sans eau avec du benzonitrile.
La réduction en benzaldéhyde et alcool benzylique est possible en utilisant DIBAL-H, Li Al H4 ou le borohydrure de sodium.
La décarboxylation du benzoate en benzène catalysée par le cuivre peut être effectuée par chauffage dans de la quinoléine.
En outre, la décarboxylation de Hunsdiecker peut être obtenue en formant le sel d'argent et en chauffant.
L'acide benzoïque peut également être décarboxylé par chauffage avec un hydroxyde alcalin ou de l'hydroxyde de calcium.

Calorimétrie
L'acide benzoïque est l'étalon chimique le plus couramment utilisé pour déterminer la capacité thermique d'une bombe calorimétrique.

Matière première
L'acide benzoïque est utilisé pour fabriquer un grand nombre de produits chimiques, dont des exemples importants sont :
Le chlorure de benzoyle, C6H5C(O)Cl, est obtenu par traitement du benzoïque avec du chlorure de thionyle, du phosgène ou l'un des chlorures de phosphore.
C6H5C(O) Cl est une matière première importante pour plusieurs dérivés de l'acide benzoïque comme le benzoate de benzyle, qui est utilisé dans les arômes artificiels et les insectifuges.

Conservateur alimentaire
L'acide benzoïque et ses sels sont utilisés comme conservateurs alimentaires, représentés par les numéros E E210, E211 , E212 et E213 . L'acide benzoïque inhibe la croissance des moisissures, des levures et de certaines bactéries.
L'acide benzoïque est soit ajouté directement, soit créé à partir de réactions avec son sel de sodium, de potassium ou de calcium.
Le mécanisme commence par l’absorption de l’acide benzoïque dans la cellule.

Médicinal
L'acide benzoïque est un constituant de la pommade de Whitfiel qui est utilisée pour le traitement des maladies fongiques de la peau telles que la teigne, la teigne et le pied d'athlète.
En tant que composant principal de la résine de benjoin, l'acide benzoïque est également un ingrédient majeur de la teinture de benjoin et du baume de Fria.
Ces produits sont utilisés depuis longtemps comme antiseptiques topiques et décongestionnants par inhalation.
L'acide benzoïque était utilisé comme expectorant, analgésique et antiseptique au début du 20e siècle.

Conservateurs alimentaires
L'acide benzoïque et le benzoate de sodium sont des conservateurs alimentaires couramment utilisés.
Dans des conditions acides, l'acide benzoïque a un effet inhibiteur sur les levures et les moisissures.
Lorsque la valeur du pH est de 3, la force antibactérienne est de 6, lorsque l'effet de moisissure est très faible, de sorte que l'inhibition de la valeur de pH optimale est de 2,5 à 4,0.
Dans l'industrie alimentaire avec des fûts en plastique concentrés de jus de fruits et de légumes, l'utilisation maximale ne doit pas dépasser 2,0 g/kg ; dans la confiture (à l'exclusion des conserves), les jus de fruits (goût), les boissons, la sauce soja, le vinaigre en quantité maximale de 1,0 g/kg ; dans le vin, les bonbons, le vin dans une quantité maximale de 0,8 g/kg à faible teneur en sel ; cornichons, sauces, fruits confits, utiliser le plus gros 0,5g/kg de carbonate ; utilisez la plus grande boisson 0,2 g/kg. en raison de la solubilité de l'acide benzoïque, lorsqu'il est utilisé, il sera agité ou dissous dans une petite quantité d'eau chaude ou d'éthanol.
L'utilisation de jus de fruits concentrés dans la boisson gazeuse utilisée pour l'acide benzoïque facilement volatile avec la vapeur, l'acide benzoïque est couramment utilisé dans le sel de sodium.

L'acide benzoïque dans l'industrie alimentaire est un conservateur courant dans les produits laitiers, mais son ajout n'est pas autorisé.
En général, l’acide benzoïque est considéré comme sûr.
Mais pour certaines populations particulières, notamment les nourrissons, une consommation à long terme d’acide benzoïque peut entraîner de l’asthme, de l’urticaire, une acidose métabolique et d’autres effets indésirables.
Le déodorant Paul à l'acide benzoïque est également utilisé comme boisson.
Comme le parfum crème doux.
Peut également être utilisé pour le chocolat, le citron, l'orange, les sous-baies, les noix, les fruits confits et d'autres arômes comestibles.
L'arôme de tabac est également couramment utilisé.
En plus de l'acide benzoïque, il est également utilisé comme pesticide, médicament, colorant, mordant et plastifiant pour la production de matières premières, de résine polyamide et d'agent modificateur de résine alkyde et d'agent antirouille pour équipements en acier.

Danger
L'accumulation d'acide benzoïque est moindre, faible toxicité dans le corps impliqué et dans le métabolisme.
En cas de consommation excessive d'acide benzoïque, le foie et les reins du corps seront menacés.
La sécurité maximale des boissons gazeuses contenant de l'acide benzoïque est de 5 mg/kg de poids corporel, puis calculée en fonction du poids de 60 kg, la limite quotidienne est de 300 mg, l'acide benzoïque pour les boissons gazeuses, la quantité maximale d'utilisation est de 0,2 g/kg, puis bu 1,5 kg de boisson est sans danger.
L'acide benzoïque a de forts effets toxiques sur les micro-organismes, mais la toxicité du sel de sodium est très faible.
Une dose quotidienne de 0,5 g n'a aucune toxicité pour le corps, même en quantité ne dépassant pas 4 g pour la santé et ne présente aucun danger.
Dans les tissus humains et animaux, il peut se lier aux composants protéiques de la glycine et, par détoxification, former de l'acide hippurique excrété dans l'urine.
Les cristallites ou poussières d'acide benzoïque sur la peau, les yeux, le nez et la gorge ont un effet stimulant.
Même si c'est du sel de sodium, si vous en prenez beaucoup, cela peut également endommager l'estomac.
L'opérateur doit porter un équipement de protection.
Doit être stocké dans un endroit sec et aéré, humide et chaud, loin de la source d'incendie.

Préparation
Méthode de préparation industrielle
L'acide benzoïque industriel est principalement obtenu par préparation d'oxydation à l'air en phase liquide de toluène.
Le processus utilisait du naphténate de cobalt comme catalyseur, en réponse à une température de 140 à 160 ℃ et une pression de fonctionnement de 0,2 à 0,3 MPa et une réponse à l'acide benzoïque.
Réaction après étuvage au toluène, distillation sous vide et recristallisation pour obtenir le produit.
Le processus utilise des matières premières bon marché et un rendement élevé.
Par conséquent, l’acide benzoïque est principalement utilisé dans l’industrie.

Méthode de préparation en laboratoire de la réaction principale :
1.C6H5CH3+ KMnO4+H2O-C6H5 COOK+KOH+MnO2+H2O (l'eau en face du dioxyde de manganèse est fournie avec l'environnement de réaction de l'eau)
2.C6H5 COOK+HCl--C6H5 COOH
Médicament et posologie :
Toluène 1,5 g (1,7 ml, 0,016 mol), permanganate de potassium 5 g (0,032 mol), CTAB (bromure de cétyl triméthylammonium) 0,1 g.
Opération expérimentale :
Avec flacon à fond rond de 100 ml.
Installez un appareil à reflux. ajouter 5 g de permanganate de potassium, 0,1 g de bromure d'hexadécyl triméthylammonium, 1,7 ml de toluène et 50 ml d'eau dans le ballon de réaction, agiter à ébullition chauffée (agitation vigoureuse, ébullition violente), maintenir la solution réactive à ébullition stable.
Lorsque de grandes quantités de précipité brun, le permanganate de potassium violet peu profond ou ont disparu, la couche de toluène a disparu, la réaction est pratiquement terminée.
Filtrer les précipitations de dioxyde de manganèse, les lixiviats de décharge par l'acide chlorhydrique concentré, les précipitations d'acide benzoïque, filtrer le produit brut.
La recristallisation de l'eau du produit brut.
Au bain-marie bouillant pour sécher, peser, mesurer le point de fusion.

Méthodes de production
Préparations industrielles
L'acide benzoïque est produit commercialement par oxydation partielle du toluène avec de l'oxygène.
Le processus est catalysé par des naphténates de cobalt ou de manganèse.
Le processus utilise des matières premières bon marché, produit un rendement élevé et est considéré comme écologique.

Synthèse en laboratoire
L'acide benzoïque est bon marché et facilement disponible, c'est pourquoi la synthèse en laboratoire de l'acide benzoïque est principalement pratiquée pour sa valeur pédagogique.
L'acide benzoïque est une préparation courante de premier cycle.
Pour toutes les synthèses, l'acide benzoïque peut être purifié par recristallisation dans l'eau en raison de sa haute solubilité dans l'eau chaude et de sa faible solubilité dans l'eau froide.
L’absence de solvants organiques pour la recristallisation rend cette expérience particulièrement sûre.
D'autres solvants de recristallisation possibles comprennent l'acide acétique (anhydre ou aqueux), le benzène, l'acétone, l'éther de pétrole et un mélange d'éthanol et d'eau.
La solubilité de l'acide benzoïque dans plus de 40 solvants avec des références à des sources originales peut être trouvée dans le cadre de l'Open Notebook Science Challenge.

Production biotechnologique
L'acide benzoïque est exclusivement synthétisé chimiquement à l'échelle industrielle.
Le toluène issu des voies pétrochimiques est oxydé en présence du catalyseur permanganate de potassium en acide benzoïque.
Cependant, une étude récente a décrit pour la première fois un procédé de production d'acide benzoïque par fermentation utilisant Streptomyces maritimus.
La production d'acide benzoïque lors de la culture sur glucose, amidon et cellobiose a été étudiée.
Les meilleurs résultats ont été obtenus avec des concentrations de produit de 460 mg.L-1 en 6 jours en utilisant l'amidon comme substrat.
De plus, un S. maritimus génétiquement modifié optimisé pour la sécrétion d'endo-glucanase a été testé sur de la cellulose gonflée à l'acide phosphorique.
Une concentration finale en produit de 125 mg.L-1 a été observée après 4 jours de culture.
ACIDE BENZOIQUE (BENZOATE DE SODIUM)
L'acide benzoïque (benzoate de sodium) apparaît sous la forme d'un solide cristallin blanc.
L'acide benzoïque (benzoate de sodium) est légèrement soluble dans l'eau.


Numéro CAS : 65-85-0
Numéro CE : 200-618-2
Numéro MDL : MFCD00002398
Numéro E : E210
Formule linéaire : C6H5COOH
Formule chimique : C7H6O2



SYNONYMES :
Acide benzènecarboxylique, Carboxybenzène, Acide benzoïque, Acide benzènecarboxylique, Carboxybenzène, E210, Acide dracylique, Acide phénylméthanoïque, Acide phénylcarboxylique, Alcool benzoylique, Acide benzoylique, Carboxylbenzène, Acide hydrogénphénique, Acide phénoique, Acide benzènecarboxylique, acide dracylique, acide phénylcarboxylique, Carboxybenzène, E210 , Acide dracylique, Acide phénylméthanoïque, BzOH, Acide benzènecarboxylique, Acide benzèneformique, Acide benzèneméthanoïque, Benzoesaeure GK, Benzoesaeure GV, Carboxybenzène, Acide dracylique, Acide phénylcarboxylique, Acide phénylformique, Retarder BA, Retardex, Salvo, liquide, Solvo, poudre, Tenn- Plas, Acide benzoique, Acide benzoïque, tech., Kyselina benzoova, Benzoesaeure, Salvo poudre, E 210, HA 1, HA 1 (acide), Phenylcarboxy, Acide benzèneméthonique, Acide diacylique, Fleurs de benjamin, Fleurs de benjoin, Acide oracylique, Retardateur BAX, NSC 149, benzoate de sodium, 532-32-1, Sobénate, Antimol, Acide benzoïque, sel de sodium, Sel de sodium de l'acide benzoïque, Benzoate de sodium, Benzoate de soude, Benzoate, sodium, sodium ; benzoate, Natrium benzoicum, FEMA Non 3025, Fuminaru, Benzoan sodny, Caswell No. 746, Microcare sb, PUROX S, FEMA Number 3025, CCRIS 3921, HSDB 696, Benzoesaeure (na-salz), UNII-OJ245FE5EU, EINECS 208-534-8, OJ245FE5EU, benzoïque. acide sodique, code chimique des pesticides EPA 009103, INS NO.211, DTXSID1020140, E211, AI3-07835, INS-211, MFCD00012463, DTXCID90140, benzoate de sodium, E-211, CHEBI:113455, EC 208-534-8, COMPOSANT AMMONUL SODIUM benzoate, composant ucéphane, benzoate de sodium, benzoate de sodium (II), benzoate de sodium [II], benzoate de sodium (MART.), benzoate de sodium [MART.], benzoate de sodium (USP-RS), benzoate de sodium [USP-RS], benzoan sodny [tchèque], benzoate de sodium (monographie EP), benzoate de sodium [monographie EP ], Benzoesaeure (na-salz) [allemand], brouillard s panax, BzONa, benzoate de sodium [USAN: JAN], benzoate monosodique, benzoate de sodium, ( S), Benzoate de sodium (TN), brume s panax pour recharge, brume s panax tout-en-un, SCHEMBL823, CHEMBL1356, benzoate de sodium [MI], benzoate de sodium (JP17/NF), benzoate de sodium [FCC], benzoate de sodium [JAN ], benzoate de sodium [FHFI], benzoate de sodium [HSDB], benzoate de sodium [USAN], benzoate de sodium [VANDF], benzoate de sodium [WHO-DD], acide benzoïque, sel de sodium (1:1), HY-Y1316, Tox21_300125 , benzoate de sodium [livre orange], AKOS003053000, AKOS015890021, CCG-266169, NCGC00254072-01, CAS-532-32-1, DA-57965, composant benzoate de sodium d'ammonul, composant benzoate de sodium d'ucephan CS-00177. 88, NS00074364, S0593, D02277, A829462, Q423971, J-519752



L'acide benzoïque (benzoate de sodium) est un composé fongistatique largement utilisé comme conservateur alimentaire.
L'acide benzoïque (benzoate de sodium) est conjugué à la GLYCINE dans le foie et excrété sous forme d'acide hippurique.
L'acide benzoïque (benzoate de sodium), un composé organique cristallin blanc appartenant à la famille des acides carboxyliques, largement utilisé comme conservateur alimentaire et dans la fabrication de divers cosmétiques, colorants, plastiques et répulsifs contre les insectes.


L'acide benzoïque (benzoate de sodium) apparaît sous la forme d'un solide cristallin blanc.
L'acide benzoïque (benzoate de sodium) est légèrement soluble dans l'eau.


L'acide benzoïque (benzoate de sodium) est un composé comprenant un noyau benzénique portant un substituant acide carboxylique.
L'acide benzoïque (benzoate de sodium) joue le rôle d'un conservateur alimentaire antimicrobien, d'un inhibiteur EC 3.1.1.3 (triacylglycérol lipase), d'un inhibiteur EC 1.13.11.33 (arachidonate 15-lipoxygénase), d'un métabolite végétal, d'un métabolite xénobiotique humain, d'une algue. métabolite et un allergène médicamenteux.


L'acide benzoïque (benzoate de sodium) est un acide conjugué d'un benzoate.
L'acide benzoïque (benzoate de sodium) est un composé fongistatique largement utilisé comme conservateur alimentaire.
L'acide benzoïque (benzoate de sodium) est conjugué à la GLYCINE dans le foie et excrété sous forme d'acide hippurique.


L'acide benzoïque (benzoate de sodium) est utilisé comme traitement des troubles du cycle de l'urée en raison de sa capacité à lier les acides aminés. Cela conduit à l’excrétion de ces acides aminés et à une diminution des niveaux d’ammoniac.
Des recherches récentes montrent que l'acide benzoïque (benzoate de sodium) peut être bénéfique en tant que traitement d'appoint (1 gramme/jour) dans la schizophrénie.


Les scores totaux sur l’échelle du syndrome positif et négatif ont chuté de 21 % par rapport au placebo.
L'acide benzoïque (benzoate de sodium) est un agent liant l'azote. Le mécanisme d'action de l'acide benzoïque (benzoate de sodium) est celui d'une activité de liaison aux ions ammonium.


L'acide benzoïque (benzoate de sodium) est un produit naturel présent dans Desmos chinensis, Paeonia emodi et d'autres organismes pour lesquels des données sont disponibles.
L'acide benzoïque (benzoate de sodium), C6H5COOH, est un solide cristallin incolore et l'acide carboxylique aromatique le plus simple.
Décrit pour la première fois au XVIe siècle, l'acide benzoïque (benzoate de sodium) existe dans de nombreuses plantes ; il représente environ 20 pour cent de la gomme de benjoin, une résine végétale.


L'acide benzoïque (benzoate de sodium) a été préparé pour la première fois par synthèse vers 1860 à partir de composés dérivés du goudron de houille.
L'acide benzoïque (benzoate de sodium) est fabriqué commercialement par la réaction chimique du toluène (un hydrocarbure obtenu à partir du pétrole) avec de l'oxygène à des températures d'environ 200 °C (environ 400 °F) en présence de sels de cobalt et de manganèse comme catalyseurs.


L'acide benzoïque pur (benzoate de sodium) fond à 122 °C (252 °F) et est très légèrement soluble dans l'eau.
L'acide benzoïque (benzoate de sodium) est un acide aromatique monofonctionnel, largement utilisé comme élément de base pour la synthèse de résines alkydes.
L'acide benzoïque (benzoate de sodium) est une poudre cristalline blanche modérément forte utilisée comme conservateur dans les boissons gazeuses.


L'acide benzoïque (benzoate de sodium) retarde la croissance de certains micro-organismes et n'altère ni le goût ni l'odeur de la boisson.
L'acide benzoïque (benzoate de sodium) dépend beaucoup du pH.
Alors que l'acide benzoïque (benzoate de sodium) présente une certaine activité jusqu'à pH 6 (environ 1,55 %), il est plus actif à pH 3 (94 %).


Comme l'acide benzoïque (benzoate de sodium), il est considéré comme étant avant tout un antifongique, mais il présente une certaine activité contre les bactéries.
L'acide benzoïque (benzoate de sodium) est médiocre contre les pseudomonades.
L'acide benzoïque (benzoate de sodium) est inactivé par les produits non ioniques et en augmentant le pH.


L'acide benzoïque (benzoate de sodium) est un composé organique présent dans les tissus végétaux et animaux, qui peut également être produit par des micro-organismes.
L'acide benzoïque (benzoate de sodium) protège contre les levures, les moisissures et certains types de bactéries et est un produit chimique naturellement présent dans une gamme de fruits, légumes et produits laitiers.


L'acide benzoïque (benzoate de sodium) est un composé organique décrit par la formule chimique C6H5COOH.
L'acide benzoïque (benzoate de sodium) est constitué d'un groupe carboxyle attaché à un cycle benzénique.
Par conséquent, l’acide benzoïque (benzoate de sodium) est considéré comme un acide carboxylique aromatique.


L'acide benzoïque (benzoate de sodium) existe sous forme de solide cristallin et incolore dans des conditions normales.
Le terme « benzoate » fait référence aux esters et sels de C6H5COOH.
La production commerciale de l'acide benzoïque (benzoate de sodium) se fait via l'oxydation partielle du toluène avec de l'oxygène, catalysée par les naphténates de manganèse ou de cobalt.


Une autre méthode industrielle de préparation de l'acide benzoïque (benzoate de sodium) consiste à faire réagir du trichlorotoluène avec de l'hydroxyde de calcium en présence d'eau et à traiter le produit benzoate de calcium avec de l'acide chlorhydrique.
L'acide benzoïque (benzoate de sodium) est dosé par HPLC.


L'acide benzoïque (benzoate de sodium) /bɛnˈzoʊ.ɪk/ est un composé organique solide blanc (ou incolore) de formule C6H5COOH, dont la structure est constituée d'un cycle benzénique (C6H6) avec un substituant carboxyle (−C(=O)OH).
Le groupe benzoyle est souvent abrégé « Bz » (à ne pas confondre avec « Bn » qui est utilisé pour le benzyle), ainsi l'acide benzoïque (benzoate de sodium) est également désigné par BzOH, puisque le groupe benzoyle a la formule –C6H5CO.


L'acide benzoïque (benzoate de sodium) est l'acide carboxylique aromatique le plus simple.
L'acide benzoïque (benzoate de sodium) est présent naturellement dans de nombreuses plantes et sert d'intermédiaire dans la biosynthèse de nombreux métabolites secondaires.
Les sels d'acide benzoïque (benzoate de sodium) sont utilisés comme conservateurs alimentaires.


L'acide benzoïque (benzoate de sodium) est un précurseur important pour la synthèse industrielle de nombreuses autres substances organiques.
Les sels et esters de l'acide benzoïque (benzoate de sodium) sont appelés benzoates /ˈbɛnzoʊ.eɪt/.
L'acide benzoïque (benzoate de sodium) est un conservateur.


L'acide benzoïque (benzoate de sodium) est bactériostatique et fongistatique dans des conditions acides.
L'acide benzoïque (benzoate de sodium) se trouve également dans les bains de bouche à base d'alcool et les vernis à argent.
L'acide benzoïque (benzoate de sodium) peut également être trouvé dans les sirops contre la toux comme le Robitussin.


L'acide benzoïque (benzoate de sodium) est déclaré sur l'étiquette d'un produit sous le nom « Acide benzoïque (benzoate de sodium) » ou E211.
L'acide benzoïque (benzoate de sodium) est également utilisé dans les feux d'artifice comme combustible dans un mélange de sifflets, une poudre qui produit un sifflement lorsqu'elle est comprimée dans un tube et enflammée.



UTILISATIONS et APPLICATIONS de l'ACIDE benzoïque (benzoate de sodium) :
Les aliments dans lesquels l'acide benzoïque (benzoate de sodium) peut être utilisé et les niveaux maximaux pour son application sont contrôlés par les lois alimentaires locales.
Parmi les dérivés de l'acide benzoïque (benzoate de sodium) figurent le benzoate de sodium, un sel utilisé comme conservateur alimentaire ; le benzoate de benzyle, un ester utilisé comme acaricide ; et le peroxyde de benzoyle, utilisé dans le blanchiment de la farine et dans le déclenchement de réactions chimiques pour la préparation de certains plastiques.


L'acide benzoïque (benzoate de sodium) est naturellement présent sous forme libre et liée sous forme d'esters dans de nombreuses espèces végétales et animales. Des quantités appréciables ont été trouvées dans la plupart des baies (environ 0,05 %).
Les canneberges contiennent jusqu'à 300 à 1 300 mg d'acide benzoïque libre (benzoate de sodium) par kg de fruit.


Les concentrations typiques d'acide benzoïque (benzoate de sodium) comme conservateur dans les aliments se situent entre 0,05 et 0,1 %.
L'acide benzoïque (benzoate de sodium) est un composé fongistatique largement utilisé comme conservateur alimentaire.
L'acide benzoïque (benzoate de sodium) est souvent conjugué à la glycine dans le foie et excrété sous forme d'acide hippurique.


L'acide benzoïque (benzoate de sodium) est un sous-produit du métabolisme de la phénylalanine chez les bactéries.
L'acide benzoïque (benzoate de sodium) est également produit lorsque les bactéries intestinales transforment les polyphénols (provenant de fruits ou de boissons ingérés).
L'acide benzoïque (benzoate de sodium) est utilisé pour fabriquer d'autres produits chimiques, comme conservateur alimentaire et pour d'autres utilisations.


Synthétiquement, l'acide benzoïque (benzoate de sodium) et une large gamme de dérivés et composés benzéniques apparentés, tels que les sels, les esters d'alkyle, les parabènes, l'alcool benzylique, le benzaldéhyde et le peroxyde de benzoyle, sont couramment utilisés comme conservateurs antibactériens et antifongiques et comme agents aromatisants dans produits alimentaires, cosmétiques, d'hygiène et pharmaceutiques.


Lorsqu'il est utilisé comme composant des résines alkydes, l'acide benzoïque (benzoate de sodium) améliore la brillance, la dureté et la résistance chimique.
Cependant, en raison de la faible solubilité de l'acide benzoïque (benzoate de sodium) dans l'eau, le benzoate de sodium, sel soluble dans l'eau, est utilisé à la place.
Le benzoate de sodium augmente l'acidité de la boisson gazeuse, formant de l'acide benzoïque (benzoate de sodium) qui possède des propriétés conservatrices.


L’acide benzoïque (benzoate de sodium) est principalement utilisé dans la production industrielle du composé aromatique phénol.
Cela se fait via un processus connu sous le nom de décarboxylation oxydative.
L'acide benzoïque (benzoate de sodium) peut être noté que la température idéale à laquelle ce processus peut être effectué se situe entre 300 et 400 °C.


De plus, l'acide benzoïque (benzoate de sodium) et ses sels sont largement utilisés dans l'industrie alimentaire comme conservateurs alimentaires.
La production de phénol implique l'utilisation d'acide benzoïque (benzoate de sodium).
L'acide benzoïque (benzoate de sodium) est utilisé dans les onguents qui préviennent ou traitent les maladies fongiques de la peau.


L'acide benzoïque (benzoate de sodium) est utilisé comme conservateur dans l'industrie alimentaire.
L'acide benzoïque (benzoate de sodium) est un ingrédient présent dans de nombreux produits cosmétiques, tels que les rouges à lèvres.
L'acide benzoïque (benzoate de sodium) est également un précurseur du chlorure de benzoyle, qui trouve son application dans la fabrication d'autres produits chimiques, colorants, parfums, herbicides et médicaments.


Si l'acide benzoïque (benzoate de sodium) est utilisé comme conservateur, le pH du produit fini devra peut-être être suffisamment abaissé pour libérer l'acide libre pour une activité utile.
L'un des composants du dentifrice, du bain de bouche et des crèmes nettoyantes pour le visage est le C6H5.


L'acide benzoïque (benzoate de sodium) est également utilisé dans la fabrication de colorants et d'insectifuges.
L'acide benzoïque (benzoate de sodium) est principalement utilisé dans les aliments acides tels que les vinaigrettes (vinaigre), les boissons gazeuses (acide carbonique), les confitures et les jus de fruits (acide citrique), les cornichons (vinaigre) et les condiments.


L'acide benzoïque (benzoate de sodium) est souvent associé au sorbate de potassium dans les produits à faible pH pour fournir un effet conservateur synergique contre les levures et les moisissures.
L'acide benzoïque (benzoate de sodium) n'est pas un conservateur à large spectre à usage cosmétique et doit être associé à d'autres conservateurs.


-L'acide benzoïque (benzoate de sodium) est principalement consommé dans la production de phénol par décarboxylation oxydative à 300−400 °C :
C6H5CO2H+12O2 ⟶ C6H5OH+CO2
La température requise peut être abaissée à 200 °C par l'ajout de quantités catalytiques de sels de cuivre(II).
Le phénol peut être converti en cyclohexanol, qui est une matière première pour la synthèse du nylon.



FONCTIONS ET APPLICATIONS DE L'ACIDE benzoïque (benzoate de sodium) :
1 、 L'acide benzoïque (benzoate de sodium) est largement utilisé dans l'industrie alimentaire comme conservateur alimentaire.

2 、 L'acide benzoïque (benzoate de sodium) est utilisé comme conservateur pour la sauce soja, le vinaigre, les sauces à faible teneur en sel, les jus, la confiture, le vin de fruits, les aliments en conserve, l'eau gazeuse, le sirop de boisson, le tabac, etc.

3 、 L'industrie pharmaceutique est utilisée pour préparer des sédatifs à l'acide benzoïque (benzoate de sodium) et d'autres médicaments antiseptiques.

4 、 L'acide benzoïque (benzoate de sodium) est également utilisé pour le papier anticorrosion, la peinture au latex, le cirage de chaussures, la colle et le tissu.

5. L'acide benzoïque (benzoate de sodium) peut également être utilisé pour fabriquer du mordant dans l'industrie des colorants, du plastifiant dans l'industrie du plastique et des matières premières pour l'industrie du parfum.

6 、 En tant que réactif chimique, l'acide benzoïque (benzoate de sodium) est utilisé comme cosolvant pour le test de bilirubine sérique.



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES DE L'ACIDE benzoïque (benzoate de sodium) :
L'acide benzoïque (benzoate de sodium) a un aspect incolore à l'état solide, qui est de nature cristalline.
La structure cristalline de l'acide benzoïque (benzoate de sodium) est monoclinique.
La présence du noyau aromatique confère à l'acide benzoïque (benzoate de sodium) une odeur légèrement agréable.
À une température de 130°C, la densité de l'acide benzoïque (benzoate de sodium) diminue à 1,075 grammes par centimètre cube.



PROPRIÉTÉS CHIMIQUES DE L'ACIDE benzoïque (benzoate de sodium) :
L'acide benzoïque (benzoate de sodium) est soluble dans l'eau et la solubilité à 25 °C et 100 °C est respectivement de 3,44 g/L et 56,31 g/L.
L'acide benzoïque (benzoate de sodium) est soluble dans le benzène, le tétrachlorure de carbone, l'acétone et les alcools.
La constante de dissociation acide (pKa) de l'acide benzoïque (benzoate de sodium) correspond à 4,2
Les réactions de l'acide benzoïque (benzoate de sodium) peuvent se produire au niveau du groupe carboxyle ou même au niveau du cycle aromatique.



MÉDICINAL D'ACIDE BENZOÏQUE (BENZOATE DE SODIUM) :
L'acide benzoïque (benzoate de sodium) est un constituant d'une pommade utilisée pour le traitement des maladies fongiques de la peau telles que la teigne et le pied d'athlète.
En tant que composant principal de la gomme de benjoin, l'acide benzoïque (benzoate de sodium) est également un ingrédient majeur de la teinture de benjoin et du baume de Friar.
Ces produits sont utilisés depuis longtemps comme antiseptiques topiques et décongestionnants par inhalation.

L'acide benzoïque (benzoate de sodium) était utilisé comme expectorant, analgésique et antiseptique au début du 20e siècle.
Utilisations de niche et de laboratoire de l'acide benzoïque (benzoate de sodium) : Dans les laboratoires d'enseignement, l'acide benzoïque (benzoate de sodium) est un étalon courant pour l'étalonnage d'un calorimètre à bombe.



PRÉCURSEUR DES PLASTIFIANTS DE L'ACIDE BENZOÏQUE (BENZOATE DE SODIUM) :
Les plastifiants benzoate, tels que les esters de glycol, de diéthylèneglycol et de triéthylèneglycol, sont obtenus par transestérification du benzoate de méthyle avec le diol correspondant.
Ces plastifiants, utilisés de manière similaire à ceux dérivés de l'ester de l'acide téréphtalique, représentent des alternatives aux phtalates.



PRÉCURSEUR DE L'ACIDE BENZOÏQUE (BENZOATE DE SODIUM) ET CONSERVATEURS ASSOCIÉS :
L'acide benzoïque (benzoate de sodium) et ses sels sont utilisés comme conservateurs alimentaires, représentés par les numéros E E210, E211, E212 et E213.
L'acide benzoïque (benzoate de sodium) inhibe la croissance des moisissures, des levures[23] et de certaines bactéries.
L'acide benzoïque (benzoate de sodium) est soit ajouté directement, soit créé à partir de réactions avec son sel de sodium, de potassium ou de calcium.

Le mécanisme commence par l’absorption de l’acide benzoïque (benzoate de sodium) dans la cellule.
Si le pH intracellulaire passe à 5 ou moins, la fermentation anaérobie du glucose via la phosphofructokinase est diminuée de 95 %.

L'efficacité de l'acide benzoïque (benzoate de sodium) et du benzoate dépend donc du pH de l'aliment.
L'acide benzoïque (benzoate de sodium), les benzoates et leurs dérivés sont utilisés comme conservateurs pour les aliments et boissons acides tels que les jus d'agrumes (acide citrique), les boissons gazeuses (dioxyde de carbone), les boissons gazeuses (acide phosphorique), les cornichons (vinaigre) et autres. aliments acidifiés.



RÉACTIONS DE L'ACIDE benzoïque (benzoate de sodium) :
Les réactions de l’acide benzoïque (benzoate de sodium) peuvent se produire soit au niveau du cycle aromatique, soit au niveau du groupe carboxyle.


Anneau aromatique :
Réactions sur les cycles aromatiques de l'acide benzoïque (benzoate de sodium)
La réaction de substitution aromatique électrophile aura lieu principalement en position 3 en raison du groupe carboxylique attracteur d'électrons ; c'est-à-dire que l'acide benzoïque (benzoate de sodium) est méta-directeur.


Groupe carboxyle :
Les réactions typiques des acides carboxyliques s'appliquent également à l'acide benzoïque (benzoate de sodium).
Les esters benzoates sont le produit d’une réaction catalysée par un acide avec des alcools.

Les amides de l'acide benzoïque (benzoate de sodium) sont généralement préparés à partir de chlorure de benzoyle.
La déshydratation en anhydride benzoïque est induite avec de l'anhydride acétique ou du pentoxyde de phosphore.

Les dérivés d'acides hautement réactifs tels que les halogénures d'acide sont facilement obtenus en les mélangeant avec des agents d'halogénation comme les chlorures de phosphore ou le chlorure de thionyle.
Les orthoesters peuvent être obtenus par réaction d'alcools dans des conditions acides et sans eau avec du benzonitrile.

La réduction en benzaldéhyde et en alcool benzylique est possible en utilisant DIBAL-H, LiAlH4 ou le borohydrure de sodium.
La décarboxylation en benzène peut être effectuée par chauffage dans de la quinoléine en présence de sels de cuivre.
La décarboxylation de Hunsdiecker peut être obtenue en chauffant le sel d'argent.



STRUCTURE DE L'ACIDE benzoïque (benzoate de sodium) :
La structure d’une molécule d’acide benzoïque (benzoate de sodium) est illustrée ci-dessous.
Cette molécule est constituée d’un noyau benzénique auquel est liée une fonction carboxyle.
La molécule est composée de 7 atomes de carbone, 6 atomes d'hydrogène et 2 atomes d'oxygène.



SYNTHÈSE EN LABORATOIRE DE L'ACIDE benzoïque (benzoate de sodium) :
Il est bon marché et facilement disponible, c'est pourquoi la synthèse en laboratoire de l'acide benzoïque (benzoate de sodium) est principalement pratiquée pour sa valeur pédagogique.
L'acide benzoïque (benzoate de sodium) est une préparation courante de premier cycle.

L'acide benzoïque (benzoate de sodium) peut être purifié par recristallisation dans l'eau en raison de sa haute solubilité dans l'eau chaude et de sa faible solubilité dans l'eau froide.
L’absence de solvants organiques pour la recristallisation rend cette expérience particulièrement sûre.
Ce procédé donne habituellement un rendement d'environ 65 %.

Par hydrolyse ;
Comme les autres nitriles et amides, le benzonitrile et le benzamide peuvent être hydrolysés en acide benzoïque (benzoate de sodium) ou en sa base conjuguée dans des conditions acides ou basiques.

Du réactif de Grignard ;
Le bromobenzène peut être converti en acide benzoïque (benzoate de sodium) par « carboxylation » du bromure de phénylmagnésium intermédiaire.
Cette synthèse offre un exercice pratique aux étudiants pour réaliser une réaction de Grignard, une classe importante de réaction de formation de liaison carbone-carbone en chimie organique.

Oxydation des composés benzyliques ;
L'alcool benzylique, le chlorure de benzyle et pratiquement tous les dérivés benzyliques sont facilement oxydés en acide benzoïque (benzoate de sodium).



PRODUCTION D'ACIDE benzoïque (benzoate de sodium) :
Préparations industrielles;
L'acide benzoïque (benzoate de sodium) est produit commercialement par oxydation partielle du toluène avec de l'oxygène.
Le processus est catalysé par des naphténates de cobalt ou de manganèse.
Le processus utilise des matériaux abondants et se déroule avec un rendement élevé.


oxydation du toluène ;
Le premier procédé industriel impliquait la réaction du benzotrichlorure (trichlorométhylbenzène) avec de l'hydroxyde de calcium dans l'eau, en utilisant du fer ou des sels de fer comme catalyseur.
Le benzoate de calcium résultant est converti en acide benzoïque (benzoate de sodium) avec de l'acide chlorhydrique.

Le produit contient des quantités importantes de dérivés chlorés de l'acide benzoïque (benzoate de sodium).
Pour cette raison, l’acide benzoïque (benzoate de sodium) destiné à la consommation humaine a été obtenu par distillation sèche de la gomme benjoin.
L'acide benzoïque de qualité alimentaire (benzoate de sodium) est désormais produit de manière synthétique.



HISTOIRE DE L'ACIDE BENZOÏQUE (BENZOATE DE SODIUM) :
L'acide benzoïque (benzoate de sodium) a été découvert au XVIe siècle.
La distillation sèche de la gomme de benjoin a été décrite pour la première fois par Nostradamus (1556), puis par Alexius Pedemontanus (1560) et Blaise de Vigenère (1596).
Justus von Liebig et Friedrich Wöhler ont déterminé la composition de l'acide benzoïque (benzoate de sodium).

Ces derniers ont également étudié la relation entre l'acide hippurique et l'acide benzoïque (benzoate de sodium).
En 1875, Salkowski découvrit les propriétés antifongiques de l'acide benzoïque (benzoate de sodium), longtemps utilisé dans la conservation des fruits de chicouté contenant du benzoate.



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES et CHIMIQUES de l'ACIDE benzoïque (benzoate de sodium) :
Numéro CAS : 65-85-0
Poids moléculaire : 122,12
Beilstein: 636131
Numéro CE : 200-618-2
Numéro MDL : MFCD00002398
Aspect : Flocons blancs ou jaunâtres
Formule chimique : C7H6O2
Masse molaire : 122,123 g/mol
Aspect : Solide cristallin incolore

Odeur : Odeur légère et agréable
Densité : 1,2659 g/cm3 (15 °C)
1,0749 g/cm3 (130 °C)
Point de fusion : 122 °C (252 °F ; 395 K)
Point d'ébullition : 250 °C (482 °F ; 523 K)
Solubilité dans l'eau : 1,7 g/L (0 °C)
2,7 g/L (18 °C)
3,44 g/L (25 °C)
5,51 g/L (40 °C)
21,45 g/L (75 °C)
56,31 g/L (100 °C)

Solubilité : Soluble dans l'acétone, le benzène, CCl4, CHCl3, l'alcool,
éther éthylique, hexane, phényles, ammoniac liquide, acétates
Solubilité dans le méthanol : 30 g/100 g (−18 °C)
32,1 g/100 g (−13 °C)
71,5 g/100 g (23 °C)
Solubilité dans l'éthanol : 25,4 g/100 g (−18 °C)
47,1 g/100 g (15 °C)
52,4 g/100 g (19,2 °C)
55,9 g/100 g (23 °C)

Solubilité dans l'acétone : 54,2 g/100 g (20 °C)
Solubilité dans l'huile d'olive : 4,22 g/100 g (25 °C)
Solubilité dans le 1,4-dioxane : 55,3 g/100 g (25 °C)
log P : 1,87
Pression de vapeur : 0,16 Pa (25 °C)
0,19 kPa (100 °C)
22,6 kPa (200 °C)
Acidité : (pKa)
4,202 (H2O)
11.02 (DMSO)

Susceptibilité magnétique (χ) : −70,28•10−6 cm3/mol
Indice de réfraction (nD) : 1,5397 (20 °C)
1,504 (132 °C)
Viscosité : 1,26 mPa (130 °C)
Structure:
Structure cristalline : Monoclinique
Forme moléculaire : Planaire
Moment dipolaire : 1,72 D dans le dioxane
Thermochimie:
Capacité thermique (C) : 146,7 J/mol•K

Entropie molaire standard (S ⦵ 298) : 167,6 J/mol•K
Enthalpie standard de formation (ΔfH ⦵ 298) : −385,2 kJ/mol
Enthalpie standard de combustion (ΔcH ⦵ 298) : −3228 kJ/mol
État physique : cristallin
Couleur blanche
Odeur : Aucune donnée disponible
Point de fusion/point de congélation :
Point/plage de fusion : 121 - 125 °C - allumé.
Point d'ébullition initial et plage d'ébullition : 249 °C - allumé.
Inflammabilité (solide, gaz) : Aucune donnée disponible

Limites supérieures/inférieures d'inflammabilité ou d'explosivité : Aucune donnée disponible
Point d'éclair : Aucune donnée disponible
Température d'auto-inflammation : Aucune donnée disponible
Température de décomposition : Aucune donnée disponible
pH : 2,8 à 25 °C
Viscosité
Viscosité, cinématique: Aucune donnée disponible
Viscosité, dynamique: Aucune donnée disponible
Solubilité dans l'eau : Aucune donnée disponible

Coefficient de partage : n-octanol/eau :
log Pow: 1,88 - Aucune bioaccumulation n'est attendue.
Pression de vapeur : Aucune donnée disponible
Densité : 1,26 g/cm3 à 15 °C
Densité relative : Aucune donnée disponible
Densité de vapeur relative : Aucune donnée disponible
Caractéristiques des particules : Aucune donnée disponible

Propriétés explosives : Aucune donnée disponible
Propriétés oxydantes : aucune
Autres informations de sécurité :
Tension superficielle : 67,5 mN/m à 1g/l à 20 °C
Densité de vapeur relative : 4,22 - (Air = 1,0)
Perte au séchage : ≤0,5 % après trois heures de séchage sur acide sulfurique
Plage de fusion : 121,5-123,5°C
PH : environ 4 (solution dans l’eau)

Aspect de la solution : Clarification, incolore
Durée de conservation : 2 ans
Solubilité dans l'eau : 12,2 mg/mL
logP : 1,29
logP : 1,63
journaux : -1,1
pKa (acide le plus fort) : 4,08
Charge physiologique : -1
Nombre d'accepteurs d'hydrogène : 2
Nombre de donneurs d'hydrogène : 0
Surface polaire : 40,13 Ų
Nombre de liaisons rotatives : 1

Réfractivité : 44,15 m³•mol⁻¹
Polarisabilité : 11,53 ų
Nombre d'anneaux : 1
Biodisponibilité : 1
Règle de cinq : Oui
Filtre Ghose: Non
Règle de Veber : non
Règle de type MDDR : non
Formule d'acide benzoïque : C7H6O2 ou C6H5COOH
Poids moléculaire/masse molaire : 122,12 g/mol
Densité : 1,27 g/cm³ à 15°C
Point d'ébullition : 523 K
Point de fusion : 395 K



PREMIERS SECOURS DE L'ACIDE benzoïque (benzoate de sodium) :
-Description des premiers secours :
*Conseils généraux :
Montrer cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.
*En cas d'inhalation :
Après inhalation :
Air frais.
Appelez un médecin.
*En cas de contact avec la peau :
Enlever immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau avec de l'eau/une douche.
*En cas de contact visuel :
Après contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau.
Appelez immédiatement un ophtalmologiste.
Retirez les lentilles de contact.
*En cas d'ingestion:
Après avoir avalé :
Faire boire immédiatement de l'eau à la victime (deux verres au maximum).
Consultez un médecin.
-Indication des éventuels soins médicaux immédiats et traitements particuliers nécessaires :
Pas de données disponibles



MESURES À PRENDRE EN CAS DE DISPERSION ACCIDENTELLE d'ACIDE benzoïque (benzoate de sodium) :
-Précautions environnementales:
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
-Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Couvrir les canalisations.
Collectez, liez et pompez les déversements.
Respecter les éventuelles restrictions matérielles.
Prendre à sec.
Éliminer correctement.
Nettoyer la zone touchée.



MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE de l'ACIDE benzoïque (benzoate de sodium) :
-Moyens d'extinction:
* Moyens d'extinction appropriés :
Eau
Mousse
Dioxyde de carbone (CO2)
Poudre sèche
* Moyens d'extinction inappropriés :
Pour cette substance/mélange, aucune limitation concernant les agents extincteurs n'est indiquée.
-Plus d'informations :
Empêcher l'eau d'extinction d'incendie de contaminer les eaux de surface ou le système d'eau souterraine.



CONTRÔLE DE L'EXPOSITION/PROTECTION INDIVIDUELLE à l'ACIDE benzoïque (benzoate de sodium) :
-Contrôles d'exposition:
--Équipement de protection individuelle:
*Protection des yeux/du visage :
Utiliser un équipement de protection des yeux.
Lunettes de sécurité bien ajustées
*Protection de la peau :
Contact complet :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Contact anti-éclaboussures :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
*Protection du corps :
vêtements de protection
*Protection respiratoire:
Type de filtre recommandé : Filtre de type P2
-Contrôle de l'exposition environnementale :
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.



MANIPULATION et STOCKAGE de l'ACIDE benzoïque (benzoate de sodium) :
-Précautions à prendre pour une manipulation sans danger:
*Conseils pour une manipulation sécuritaire :
Travaillez sous une capuche.
*Mesures d'hygiène:
Changez immédiatement les vêtements contaminés.
Appliquer une protection cutanée préventive.
Se laver les mains et le visage après avoir travaillé avec la substance.
-Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
Conditions de stockage:
Hermétiquement fermé.
Sec.
Conserver dans un endroit bien aéré.
Conserver sous clé ou dans un endroit accessible uniquement aux personnes qualifiées ou autorisées.



STABILITÉ et RÉACTIVITÉ de l'ACIDE benzoïque (benzoate de sodium) :
-Stabilité chimique:
Le produit est chimiquement stable dans des conditions ambiantes standards (température ambiante).
-Conditions à éviter :
Pas d'information disponible
-Matériaux incompatibles :
Pas de données disponibles


ACIDE BENZOÏQUE (E210)
L'acide benzoïque (E210) /bɛnˈzoʊ.ɪk/ est un composé organique solide blanc (ou incolore) de formule C6H5COOH, dont la structure est constituée d'un cycle benzénique (C6H6) avec un substituant carboxyle (−C(=O)OH).
Le groupe benzoyle est souvent abrégé « Bz » (à ne pas confondre avec « Bn » qui est utilisé pour benzyle), ainsi l'acide benzoïque (E210) est également désigné par BzOH, puisque le groupe benzoyle a la formule –C6H5CO.


Numéro CAS : 65-85-0
Numéro CE : 200-618-2
Numéro MDL : MFCD00002398
Numéro E : E210
Formule linéaire : C6H5COOH
Formule chimique : C7H6O2



Acide benzènecarboxylique, Carboxybenzène, Acide benzoïque, Acide benzènecarboxylique, Carboxybenzène, E210, Acide dracylique, Acide phénylméthanoïque, Acide phénylcarboxylique, Alcool benzoylique, Acide benzoylique, Carboxylbenzène, Acide hydrogénphénique, Acide phénoique, Acide benzènecarboxylique, acide dracylique, acide phénylcarboxylique, Carboxybenzène, E210 , Acide dracylique, acide phénylméthanoïque, BzOH,



L'acide benzoïque (E210) est un composé organique d'acides aromatiques et de l'acide aromatique le plus simple, de formule C7H6O2.
L'acide benzoïque (E210) est à l'origine fabriqué à partir de gomme de benjoin, appelée acide de benjoin.
Le point de fusion de l'acide benzoïque (E210) est de 122,13 ºC, le point d'ébullition est de 249,2 ºC et la densité relative (15/4 ºC) est de 1,2659.


L’acide benzoïque (E210) se présente sous la forme d’un cristal aciculaire ou squameux blanc.
L'acide benzoïque (E210) se sublimera au-dessus de 100 ºC.
L'acide benzoïque (E210) est légèrement soluble dans l'eau froide, l'hexane, l'eau chaude, l'éthanol, l'éther, le chloroforme, le benzène, le sulfure de carbone et la térébenthine, etc.


L'acide benzoïque (E210) existe largement dans la nature sous forme d'acides libres, d'esters ou de leurs dérivés.
L'acide benzoïque (E210) est principalement utilisé dans la préparation de conservateurs à base de benzoate de sodium, et utilisé dans la synthèse de médicaments, de colorants, mais également dans la production de plastifiants, de mordants, de fongicides et d'épices.


L'acide benzoïque (E210) peut être préparé par oxydation directe du toluène en présence de dioxyde de manganèse, ou par décarboxylation de l'anhydride phtalique avec de la vapeur d'eau.
L'acide benzoïque (E210) est présent naturellement dans de nombreuses plantes et sert d'intermédiaire dans la biosynthèse de nombreux métabolites secondaires.
Les sels et esters de l'acide benzoïque (E210) sont connus sous le nom de benzoates /ˈbɛnzoʊ.eɪt/.


L'acide benzoïque (E210) est un additif alimentaire approuvé par l'Union européenne (UE) et utilisé comme conservateur naturel antifongique et antibactérien (en milieu acide) dans les produits alimentaires.
L'acide benzoïque (E210) est une forme d'écailles, d'aiguilles ou de cristaux blancs ayant une odeur de benjoin.


La poudre d'acide benzoïque (E210) est soluble dans l'alcool, l'éther, le chloroforme, le benzène et le disulfure de carbone tout en étant légèrement soluble dans l'eau.
L'E210 est également connu sous le nom commun d'acide benzoïque (E210), mais peut également être appelé carboxybenzène ou acide dracyclique.
L'acide benzoïque (E210) est produit par hydrolyse du benzonitrile et du benzamide et peut être purifié par recristallisation dans l'eau, en raison de sa haute solubilité.


L'acide benzoïque (E210) est également présent naturellement dans les fruits et légumes comestibles.
Le groupe benzoyle est souvent abrégé « Bz » (à ne pas confondre avec « Bn » qui est utilisé pour benzyle), ainsi l'acide benzoïque (E210) est également désigné par BzOH, puisque le groupe benzoyle a la formule –C6H5CO.


L'acide benzoïque (E210) est l'acide carboxylique aromatique le plus simple.
Le nom est dérivé de la gomme de benjoin, qui fut longtemps sa seule source.
L'acide benzoïque (E210) /bɛnˈzoʊ.ɪk/ est un composé organique solide blanc (ou incolore) de formule C6H5COOH, dont la structure est constituée d'un cycle benzénique (C6H6) avec un substituant carboxyle (−C(=O)OH).


L'acide benzoïque (E210), les benzoates et les esters d'acide benzoïque se trouvent couramment dans la plupart des fruits, en particulier les baies.
Les canneberges sont une source très riche en acide benzoïque (E210).
Outre les fruits, les benzoates sont naturellement présents dans les champignons, la cannelle, les clous de girofle et certains produits laitiers (en raison de la fermentation bactérienne).


À des fins commerciales, l'acide benzoïque (E210) est préparé chimiquement à partir de toluène.
L'acide benzoïque (E210) est l'acide carboxylique aromatique le plus simple.
L'acide benzoïque (E210) est un composé organique fabriqué par synthèse chimique, disponible sous forme de poudre cristallisée blanche.


L'acide benzoïque (E210) et ses sels (tels que le benzoate de potassium et le benzoate de sodium) sont largement utilisés comme conservateurs pour les aliments et boissons acides.
L'acide benzoïque (E210) est largement accepté comme additif alimentaire sûr dans de nombreux pays avec le numéro E E210.
En tant que fournisseur et fabricant professionnel d'additifs alimentaires, Foodchem International Corporation fournit de l'acide benzoïque (E210) de qualité à des clients du monde entier depuis plus de 10 ans.


En termes de biosynthèse de l'acide benzoïque (E210), le benzoate est produit dans les plantes à partir de l'acide cinnamique.
Une voie a été identifiée à partir du phénol via le 4-hydroxybenzoate.
L'acide benzoïque (E210) est également connu sous le nom de fleurs de benjoin, acide phénylcarboxylique, carboxybenzène.


L'acide benzoïque (E210) est obtenu à partir du benjoin, une résine exsudée par des arbres originaires d'Asie.
L'acide benzoïque (E210) est un type important de conservateur alimentaire acide.
Dans des conditions acides, les champignons, les levures et les bactéries ont une inhibition, mais moins d'effet sur les bactéries produisent de l'acide.


La bactériostase de la valeur optimale du pH de 2,5 à 2,5 est inférieure au pH de 4,5 à 5,0.
Dans l'industrie alimentaire avec des fûts en plastique de jus de fruits et de légumes concentrés, la quantité maximale ne dépassant pas 2,0 g/kg ; Dans la confiture (sans compter les canettes), les boissons à base de jus de fruits (goût), la sauce soja, le vinaigre, la plus grande utilisation de 1,0 g /kg ; La plus grande utilisation dans la gelée, le vin, le vin de fruits, 0,8 g/kg ; Dans les cornichons à faible teneur en sel, la confiture, les fruits confits, la quantité maximale de 0,5 g/kg ; La plus grande utilisation dans les boissons gazeuses, 0,2 g/kg.


L'acide benzoïque (E210) est légèrement soluble dans l'eau, disponible en utilisant une petite quantité d'éthanol pour le dissoudre.
L'acide benzoïque (E210), C7H6O2 -ou C6H5COOH-, est un solide cristallin incolore et un acide carboxylique aromatique simple.
Le nom est dérivé de la gomme de benjoin, qui fut longtemps sa seule source connue.


L'acide benzoïque (E210) est présent naturellement dans de nombreuses plantes et sert d'intermédiaire dans la biosynthèse de nombreux métabolites secondaires.
Les sels d'acide benzoïque (E210) sont utilisés comme conservateurs alimentaires et l'acide benzoïque (E210) est un précurseur important pour la synthèse industrielle de nombreuses autres substances organiques.


Les sels et esters de l'acide benzoïque (E210) sont appelés benzoates.
L'acide benzoïque (E210), C7H6O2 (ou C6H5COOH), est un solide cristallin incolore et l'acide carboxylique aromatique le plus simple.
Le nom dérive de la gomme de benjoin, qui fut longtemps la seule source d'acide benzoïque (E210).


Cet acide faible, l'acide benzoïque (E210), et ses sels sont utilisés comme conservateur alimentaire.
L'acide benzoïque (E210) est un précurseur important pour la synthèse de nombreuses autres substances organiques.
Les dérivés du benzène à substitution alkyle donnent l'acide benzoïque (E210) avec les oxydants stoechiométriques le permanganate de potassium, le trioxyde de chrome et l'acide nitrique.


L'acide benzoïque (E210) est un acide monocarboxylique aromatique.
L'acide benzoïque (E210) se présente sous forme de folioles ou d'aiguilles incolores. L'acide benzoïque (E210) réagit avec les réactifs hydrogénants pour donner de l'acide hexahydrobenzoïque.


Lors de sa décomposition (par chauffage) en présence de chaux ou d'alcali, l'acide benzoïque (E210) fournit du benzène et du dioxyde de carbone.
L'acide benzoïque (E210) peut être synthétisé par l'oxydation atmosphérique du toluène catalysée par le cobalt ou le manganèse.
L'acide benzoïque (E210) peut être purifié par recristallisation dans l'eau en raison de sa haute solubilité dans l'eau chaude et de sa faible solubilité dans l'eau froide.


L’absence de solvants organiques pour la recristallisation rend cette expérience particulièrement sûre.
L'acide benzoïque (E210) est un solide blanc qui est un conservateur largement utilisé.
Bien que ce conservateur prévienne ou retarde les pertes nutritionnelles dues aux changements microbiologiques, enzymatiques ou chimiques des aliments au cours de sa durée de conservation, on soupçonne que de petites quantités de benzène puissent se former à partir de l'acide benzoïque (E210) dans les boissons non alcoolisées en présence d'acide ascorbique.


L'acide benzoïque (E210) et l'acide ascorbique sont des additifs alimentaires qui doivent être déclarés sur les denrées alimentaires.
L'acide benzoïque (E210) ou E 210 est un conservateur également présent naturellement, par exemple dans les canneberges.
Une quantité maximale de 150 mg/l d'acide benzoïque (E210) peut être ajoutée aux boissons aromatisées non alcoolisées.


L'acide benzoïque (E210), /bɛnˈzoʊ.ɪk/, C7H6O2 (ou C6H5COOH), est un solide cristallin incolore et un simple acide carboxylique aromatique.
Le nom d’Acide Benzoïque (E210) dérive de la gomme de benjoin, qui fut longtemps sa seule source connue.
L'acide benzoïque (E210) est présent naturellement dans de nombreuses plantes et sert d'intermédiaire dans la biosynthèse de nombreux métabolites secondaires.


Les sels d'acide benzoïque (E210) sont utilisés comme conservateurs alimentaires et l'acide benzoïque est un précurseur important pour la synthèse industrielle de nombreuses autres substances organiques.
Les sels et esters de l'acide benzoïque (E210) sont connus sous le nom de benzoates /ˈbɛnzoʊ.eɪt/.


L'acide benzoïque (E210) est présent naturellement, tout comme ses esters, dans de nombreuses espèces végétales et animales.
Des quantités appréciables ont été trouvées dans la plupart des baies (environ 0,05 %).
Les fruits mûrs de plusieurs espèces de Vaccinium (par exemple, la canneberge, V. vitis macrocarpon ; la myrtille, V. myrtillus) contiennent jusqu'à 0,03 à 0,13 % d'acide benzoïque libre (E210).


L'acide benzoïque (E210) se forme également dans les pommes après une infection par le champignon Nectria galligena.
Parmi les animaux, l'acide benzoïque (E210) a été identifié principalement chez les espèces omnivores ou phytophages, par exemple dans les viscères et les muscles du lagopède alpin (Lagopus muta), ainsi que dans les sécrétions glandulaires du bœuf musqué mâle (Ovibos moschatus) ou des éléphants mâles d'Asie ( Elephas maximus).


La gomme de benjoin contient jusqu'à 20 % d'acide benzoïque (E210) et 40 % d'esters d'acide benzoïque.
Cryptanaerobacter phénolicus est une espèce de bactérie qui produit du benzoate à partir du phénol via le 4-hydroxybenzoate.
L'acide benzoïque (E210) est présent sous forme d'acide hippurique (N-benzoylglycine) dans l'urine des mammifères, en particulier des herbivores (Gr. hippopotames = cheval ; ouron = urine).


Les humains produisent environ 0,44 g/L d’acide hippurique dans leur urine, et si la personne est exposée au toluène ou à l’acide benzoïque, ce niveau peut dépasser ce niveau.
De nombreuses entreprises de cosmétiques utilisent l'acide benzoïque (E210) comme ingrédient dans de nombreux produits, comme les crèmes et les rouges à lèvres.
Vous pouvez également trouver de l'acide benzoïque (E210) ou du benzoate de sodium dans le dentifrice, le gel douche, le shampoing, les crèmes hydratantes et les crèmes solaires, selon une revue de mars 2019 dans le Journal of Preventive Medicine and Hygiene.


L'utilisation de l'acide benzoïque (E210) dans cette industrie reflète l'objectif de l'industrie alimentaire en tant que conservateur : les produits biologiques sont également autorisés à utiliser du benzoate de sodium dans leurs produits.
Le benzoate de sodium a été noté comme le conservateur le plus courant dans les produits à rincer, selon l'examen de mars 2019 du Journal of Preventive Medicine and Hygiene.


L'acide benzoïque (E210) est un solide cristallin incolore et un acide carboxylique aromatique simple.
Les sels d'acide benzoïque (E210) sont utilisés comme conservateurs alimentaires et l'acide benzoïque est un précurseur important pour la synthèse industrielle de nombreuses autres substances organiques.
Les sels et esters de l'acide benzoïque (E210) sont appelés benzoates.


L'acide benzoïque (E210) est un solide blanc produit par oxydation partielle du toluène avec de l'oxygène.
L'acide benzoïque (E210) est l'acide carboxylique aromatique le plus simple et sert d'intermédiaire dans la biosynthèse de nombreux métabolites secondaires.
Les sels et esters de l'acide benzoïque (E210) sont appelés benzoates.
L'acide benzoïque (E210) est un précurseur important pour la synthèse industrielle de nombreuses autres substances organiques.



UTILISATIONS et APPLICATIONS de l'ACIDE BENZOÏQUE (E210) :
Les sels d'acide benzoïque (E210) sont utilisés comme conservateurs alimentaires.
L'acide benzoïque (E210) est un précurseur important pour la synthèse industrielle de nombreuses autres substances organiques.
L'acide benzoïque (E210) était utilisé comme expectorant, analgésique et antiseptique au début du 20e siècle.


Utilisations de niche et de laboratoire : dans les laboratoires d'enseignement, l'acide benzoïque (E210) est un étalon courant pour l'étalonnage d'un calorimètre de bombe.
L'acide benzoïque (E210) est l'un des conservateurs largement utilisés dans l'industrie alimentaire pour protéger les aliments de tout changement chimique nocif et aide à mieux réguler la croissance des microbes.


L'acide benzoïque (E210), en tant que conservateur alimentaire, est un précurseur important pour la synthèse de nombreuses autres substances organiques.
L'acide benzoïque (E210) est un conservateur alimentaire de type acide ; dans des conditions acides, il a un effet inhibiteur sur les moisissures, les levures et les bactéries, mais il a un faible effet sur les bactéries productrices d'acide.


Le pH optimal pour la bactériostase de l'acide benzoïque (E210) était de 2,5 à 4,0.
L'acide benzoïque (E210) est utilisé dans la production de plastifiants, d'épices et de conservateurs alimentaires, ainsi que dans l'amélioration des performances des revêtements en résine alkyde.


L'acide benzoïque (E210) est également utilisé comme agent de conservation de la saveur pour les boissons à base de jus de fruits.
L'acide benzoïque (E210) est utilisé dans le chocolat, le citron, les oranges, les baies, les noix, les conserves et d'autres arômes alimentaires.
L'acide benzoïque (E210) est utilisé dans la production de nombreux additifs industriels tels que les plastifiants benzoates.


Avec plusieurs de ses sels, l'acide benzoïque (E210) est utilisé comme conservateur pour l'alimentation humaine et animale.
Les esters de l'acide benzoïque (E210) sont des parfums courants.
Ces dernières années, l'acide benzoïque (E210) s'est également révélé efficace contre la diarrhée post-sevrage des porcelets lorsqu'il est administré comme additif alimentaire.


L'acide benzoïque (E210) est principalement consommé dans la production de phénol par décarboxylation oxydative à 300-400 °C :
C6H5CO2H+12O2 ⟶C6H5OH +CO2
La température requise peut être abaissée à 200 °C par l'ajout de quantités catalytiques de sels de cuivre(II).


Le phénol peut être converti en cyclohexanol, qui est une matière première pour la synthèse du nylon.
Les concentrations typiques d'acide benzoïque (E210) comme conservateur dans les aliments se situent entre 0,05 et 0,1 %.
Les aliments dans lesquels l'acide benzoïque (E210) peut être utilisé et les niveaux maximaux pour son application sont contrôlés par les lois alimentaires locales.


L'acide benzoïque (E210) est un constituant de la pommade de Whitfield qui est utilisée pour le traitement des maladies fongiques de la peau telles que la teigne et le pied d'athlète.
En tant que composant principal de la gomme de benjoin, l'acide benzoïque (E210) est également un ingrédient majeur de la teinture de benjoin et du baume de Friar.
Ces produits sont utilisés depuis longtemps comme antiseptiques topiques et décongestionnants par inhalation.


L'acide benzoïque (E210) est utilisé comme conservateur, cosmétique, alimentation animale, pharmaceutique, antimicrobien, antifongique, antibactérien, boisson gazeuse, boisson alcoolisée, boisson en poudre, crème glacée, bonbons, chewing-gum, glaçages, jus de fruits, puddings, sauces, pâtisseries, Saucisse, colorants alimentaires, lait, vin, agent aromatisant, colorant, dentifrice, revêtement, caoutchouc.


L'acide benzoïque (E210) est un agent antiseptique, antifongique et antipyrétique et peut être utilisé comme étalon métrique alcalin.
L'acide benzoïque (E210) est l'un des conservateurs largement utilisés dans l'industrie alimentaire pour protéger les aliments de tout changement chimique nocif et aide à mieux réguler la croissance des microbes.


L'acide benzoïque (E210) est ajouté aux boissons alcoolisées, aux produits de boulangerie, aux fromages, aux gommes, aux condiments, aux produits laitiers surgelés, aux condiments, aux sucreries molles, aux sirops et aux substituts de sucre.
L'acide benzoïque (E210) est utilisé dans les cosmétiques, comme antiseptique dans de nombreux médicaments contre la toux et comme antifongique dans les pommades.


L'acide benzoïque (E210) est utilisé dans les médicaments, les supports de colorants, les plastifiants, les épices, les conservateurs alimentaires et d'autres productions, également utilisé dans l'amélioration des performances des revêtements de résine alkyde.
L'acide benzoïque (E210) est principalement utilisé comme antifongique et antiseptique de désinfection.


L'acide benzoïque (E210) est utilisé comme réactif chimique et conservateur.
L'acide benzoïque (E210) est un encens fixé, généralement utilisé comme agent ou conservateur.
L'acide benzoïque (E210) est également utilisé dans la fabrication de plastifiants, de revêtements en résine et de caprolactame.


L'agent d'assurance est également utilisé comme boisson aux fruits. Peut être utilisé comme crème avec le sucré. Peut également être utilisé pour les arômes de chocolat, de citron, d'orange, de baies, de noix, de fruits confits. Également couramment utilisé dans les arômes de cigarettes.
L'acide benzoïque (E210) est utilisé comme conservateur et agent antimicrobien.


L'acide benzoïque (E210) est un type important de conservateurs alimentaires.
Dans des conditions acides, le PH optimal bactériostatique 2,5 4,0 est inférieur au PH4,5-5,0.
L'acide benzoïque (E210) est utilisé dans les médicaments, les supports de colorants, les plastifiants, les épices, les conservateurs alimentaires et d'autres productions, également utilisé dans l'amélioration des performances des revêtements de résine alkyde.


L'acide benzoïque (E210) est un composé organique largement utilisé comme conservateur dans les industries alimentaires et des boissons.
En tant que conservateur, l'acide benzoïque (E210) peut être utilisé dans une grande variété d'industries, notamment : la production alimentaire, les boissons, les produits pharmaceutiques, les cosmétiques, l'agriculture/l'alimentation animale et diverses autres industries.


L'acide benzoïque (E210) a pour effet de stériliser et d'inhiber la croissance des bactéries, et est peu toxique et insipide, il est donc largement utilisé comme conservateur.
L'acide benzoïque (E210) est utilisé comme conservateur dans les aliments et les boissons pour empêcher la croissance de moisissures, de levures et de champignons.


En général, les sels sont préférés à la forme acide car ils sont plus solubles dans l’eau.
Le pH optimal pour l'activité antimicrobienne est inférieur à pH 6,5 et les sorbates sont généralement utilisés à des concentrations de 0,025 % à 0,10 %.
L'ajout de sels de sorbate aux aliments augmentera cependant légèrement le pH des aliments, de sorte que le pH devra peut-être être ajusté pour garantir la sécurité.


L'acide benzoïque (E210) peut être utilisé comme étalon dans les études quantitatives et calorimétriques.
L'acide benzoïque (E210) peut être utilisé comme intermédiaire dans la synthèse des éléments suivants : peintures, pigments, vernis, agents mouillants, composés aromatiques, chlorure de benzoyle, benzotrichlorure. Il a été utilisé pour étudier le mécanisme de réaction d'addition complexe de radicaux hydroxyles avec divers composés aromatiques.


Pour la même raison, l'acide benzoïque (E210) est également utilisé dans les cosmétiques pour contribuer à leur donner de la longévité et à éloigner les bactéries qui pourraient les abîmer.
Les fabricants utilisent souvent le sel inactif de l'acide benzoïque (E210) appelé benzoate de sodium, qui est soluble dans l'eau.
L'acide benzoïque (E210) est utilisé comme conservateur alimentaire et convient particulièrement aux aliments, jus de fruits et boissons gazeuses dont le pH est naturellement acide.


L'acide benzoïque (E210) utilisé comme conservateur dans les aliments, les boissons, les dentifrices, les bains de bouche, les dentifrices, les cosmétiques et les produits pharmaceutiques est réglementé.
Les niveaux d'utilisation typiques de l'acide benzoïque (E210) comme conservateur dans les aliments se situent entre 0,05 et 0,1 %.
Les aliments dans lesquels l'acide benzoïque (E210) peut être utilisé et les niveaux maximaux pour son application sont contrôlés par les lois alimentaires locales.


L'acide benzoïque (E210) est principalement consommé dans la production de phénol par décarboxylation oxydative à 300-400 °C :
C6H5CO2H + 1/2 O2 → C6H5OH + CO2
La température requise peut être abaissée à 200 °C par l'ajout de quantités catalytiques de sels de cuivre(II).


Le phénol peut être converti en cyclohexanol, qui est une matière première pour la synthèse du nylon.
Des inquiétudes ont été exprimées quant au fait que l'acide benzoïque (E210) et ses sels pourraient réagir avec l'acide ascorbique (vitamine C) présent dans certaines boissons gazeuses, formant ainsi de petites quantités de benzène.


Applications clés de l'acide benzoïque (E210) : conservateurs alimentaires, produits de nettoyage, conservateurs, adhésifs et produits d'étanchéité, produits pharmaceutiques, lubrifiants, aliments pour animaux, produits cosmétiques, peintures et revêtements.
L'acide benzoïque (E210) est utilisé comme conservateur (naturel, légèrement soluble dans l'eau).


L'acide benzoïque (E210) est un acide organique présent naturellement dans diverses plantes, fruits et baies et est utilisé comme conservateur pour ses propriétés antifongiques, anti-levures et antibactériennes dans les aliments.


L'acide benzoïque (E210) est couramment utilisé dans les aliments transformés comme la bière, les fruits en conserve, les boissons énergisantes, les cupcakes, le café, les boissons gazeuses, les confitures, les vinaigrettes, les pâtes à tartiner, les rouleaux de printemps, les crèmes, le ketchup, les jus de fruits, les cornichons, les desserts, les sauces marinées. maquereau, hareng mariné, produits de bœuf et de poulet, gâteaux, glaces, gelées, olives, saucisses, houmous, porc en conserve, poisson en conserve, vin, tacos, poisson séché, chewing-gum, tortillas, pain de maïs, garnitures, crevettes, salade et autres.


-Précurseur de plastifiants
Les plastifiants benzoate, tels que les esters de glycol, de diéthylèneglycol et de triéthylèneglycol, sont obtenus par transestérification du benzoate de méthyle avec le diol correspondant.

Ces plastifiants, utilisés de manière similaire à ceux dérivés de l'ester de l'acide téréphtalique, représentent des alternatives aux phtalates.
Alternativement, ces espèces apparaissent par traitement du chlorure de benzoyle avec le diol.
Ces plastifiants sont utilisés de manière similaire à ceux dérivés de l'ester de l'acide téréphtalique.


-Précurseur du benzoate de sodium et conservateurs associés :
L'acide benzoïque (E210) et ses sels sont utilisés comme conservateurs alimentaires, représentés par les numéros E E210, E211, E212 et E213.
L'acide benzoïque (E210) inhibe la croissance des moisissures, des levures[23] et de certaines bactéries.

L'acide benzoïque (E210) est soit ajouté directement, soit créé à partir de réactions avec son sel de sodium, de potassium ou de calcium.
Le mécanisme commence par l’absorption de l’acide benzoïque (E210) dans la cellule.
Si le pH intracellulaire passe à 5 ou moins, la fermentation anaérobie du glucose via la phosphofructokinase est diminuée de 95 %.

L'efficacité de l'acide benzoïque (E210) et du benzoate dépend donc du pH de l'aliment.
L'acide benzoïque (E210), les benzoates et leurs dérivés sont utilisés comme conservateurs pour les aliments et boissons acides tels que les jus d'agrumes (acide citrique), les boissons gazeuses (dioxyde de carbone), les boissons gazeuses (acide phosphorique), les cornichons (vinaigre) et autres acidifiés. nourriture.

Les aliments et boissons acides comme les jus de fruits (acide citrique), les boissons gazeuses (dioxyde de carbone), les boissons gazeuses (acide phosphorique), les cornichons (vinaigre) ou autres aliments acidifiés sont conservés avec de l'acide benzoïque (E210) et des benzoates.


-Utilisation de l'acide benzoïque comme additif alimentaire :
Les éleveurs de porcs du monde entier comptent depuis des décennies sur l'oxyde de zinc pour lutter contre la diarrhée post-sevrage (DAP) des porcelets.
Pourtant, l'utilisation de l'oxyde de zinc a été restreinte ces dernières années en raison de ses graves répercussions environnementales.

Face à l'interdiction prochaine de l'oxyde de zinc dans l'UE et aux restrictions croissantes sur son utilisation à l'échelle mondiale, les fabricants d'additifs alimentaires se sont tournés vers l'acide benzoïque (E210), une alternative efficace, soit administrée directement, soit appliquée avec des revêtements à libération lente. la prévention et l’atténuation des personnes handicapées.

L'acide benzoïque (E210) ne présente aucun danger pour l'environnement en raison de sa nature organique.
L'acide benzoïque (E210) peut également accélérer le processus d'engraissement des porcelets.


-Utiliser comme conservateur alimentaire et précurseur d'autres conservateurs de sel benzoïque :
L'acide benzoïque (E210) est un puissant agent antiseptique largement utilisé dans l'alimentation humaine et animale.
Cependant, en raison de sa faible solubilité, l’acide benzoïque (E210) est souvent préférable à l’utilisation de ses sels.
Le sel de sodium, le sel de calcium et le sel de potassium de l'acide benzoïque (E210) sont parmi les conservateurs alimentaires les plus courants dans l'industrie alimentaire moderne.


-Utiliser comme précurseur de plastifiant :
L'acide benzoïque (E210) est l'ingrédient nécessaire à la production de plastifiants benzoate et dibenzoate.
Ces plastifiants sont principalement utilisés dans les revêtements de sol, les films, les adhésifs et les produits d'étanchéité.
Les plastifiants benzoates typiques comprennent le benzoate d'isodécyle (IDB) et le benzoate d'isononyle (INB).

Les plastifiants dibenzoates courants comprennent le dibenzoate de dipropylène glycol et le dibenzoate de néopentylglycol.
Bien que les plastifiants phtalates aient été les plastifiants les plus couramment utilisés au cours des dernières décennies, les plastifiants sans phtalates tels que les benzoates ont augmenté ces dernières années à mesure que les organismes de réglementation du monde entier ont pris conscience du danger potentiel des phtalates pour la santé humaine.


-Qualité alimentaire de l'acide benzoïque (E210) :
L'acide benzoïque (E210) est largement utilisé comme conservateur dans les industries agroalimentaires.
L'acide benzoïque (E210) de Foodchem est disponible sous forme de poudre cristallisée blanche (teneur > 99,5 %).


-Niveau industriel:
L'acide benzoïque (E210) est largement utilisé dans l'industrie.
L'acide benzoïque (E210) de qualité industrielle de Foodchem est disponible sous forme de .


-Utilisations manufacturières de l'acide benzoïque (E210) :
L'acide benzoïque (E210) est fréquemment utilisé en milieu industriel, où sa réaction avec l'acide carboxylique est utilisée pour la production de phénol.
Ce solide légèrement acide, l'acide benzoïque (E210), est utilisé comme désinfectant et est donc couramment utilisé dans les bains de bouche et les nettoyants ménagers.
L'acide benzoïque (E210) est également utilisé dans la production de plastiques.


-Conservateur dans la fabrication des aliments :
L'acide benzoïque (E210) – également connu sous le nom d'E210 – est largement utilisé dans la fabrication et la conservation des aliments grâce à son activité antimicrobienne.
Des tests ont montré sa capacité à inhiber la croissance des moisissures, des levures et de certaines autres bactéries. L'acide benzoïque (E210) est le plus couramment utilisé dans les boissons gazeuses, les glaçages, les confitures, les salades préparées, la sauce soja et les garnitures de pâtisserie.



POUVOIR PHARMACEUTIQUE DE LA POUDRE D'ACIDE BENZOÏQUE (E210) :
L'acide benzoïque (E210) a été utilisé pour aider à traiter les inflammations et irritations cutanées telles que les brûlures mineures, les piqûres d'insectes, l'eczéma et les infections fongiques.
Son objectif est de prévenir les infections, et l'acide benzoïque (E210) est souvent associé à l'acide salicylique, qui est utilisé pour aider la peau à se débarrasser de ses cellules mortes.
Au début du XXe siècle, l’acide benzoïque (E210) était utilisé comme analgésique, antiseptique et expectorant.
Et l’acide benzoïque (E210) peut encore être utilisé aujourd’hui dans certains produits qui s’attaquent à ces problèmes.



ACIDE BENZOÏQUE (E210) DANS LES ALIMENTS :
Un certain nombre d'aliments contiennent naturellement de l'acide benzoïque (E210), mais les quantités varient.
En règle générale, les aliments contenant de l’acide benzoïque naturel (E210) en contiennent de très petites quantités.
Les fraises en contiennent jusqu'à 29 milligrammes/kilogramme. Les produits laitiers ont tendance à contenir des niveaux d'acide benzoïque (E210) légèrement plus élevés que les aliments végétaux, jusqu'à 28 milligrammes/kilogramme rapportés dans certains fromages, selon l'analyse ci-dessus.

L'acide benzoïque (E210) naturellement présent dans le lait se situe entre 2 et 5 milligrammes/kilogramme.
Pour mettre cela en perspective, à moins que vous ne mangiez 2 livres de fromage par jour, votre consommation d'acide benzoïque naturel (E210) sera assez faible.
Il est difficile de savoir exactement quelle quantité d'acide benzoïque (E210) ou de benzoate de sodium a été ajoutée aux aliments.

La FDA fixe des quantités maximales pour les aliments individuels, mais les quantités ne sont pas indiquées sur l'emballage.
Si un aliment en contient, vous verrez de l'acide benzoïque (E210) ou du benzoate de sodium dans la liste des ingrédients.
Les boissons gazeuses sont l’un des aliments les plus courants contenant de l’acide benzoïque (E210) ou du benzoate de sodium.
D'autres incluent des fruits en conserve et séchés, des produits de boulangerie et d'autres aliments transformés.



PRÉPARATIONS DE LABORATOIRE D'ACIDE BENZOÏQUE (E210) :
L'acide benzoïque (E210) est bon marché et facilement disponible, c'est pourquoi la synthèse en laboratoire de l'acide benzoïque est principalement pratiquée pour sa valeur pédagogique.
L'acide benzoïque (E210) est une préparation courante de premier cycle et une propriété pratique du composé est que son point de fusion est égal à son poids moléculaire (122).

Pour toutes les synthèses, l'acide benzoïque (E210) peut être purifié par recristallisation dans l'eau en raison de sa haute solubilité dans l'eau chaude et de sa faible solubilité dans l'eau froide.
L’absence de solvants organiques pour la recristallisation rend cette expérience particulièrement sûre.

*Par hydrolyse :
Comme tout autre nitrile ou amide, le benzonitrile et le benzamide peuvent être hydrolysés en acide benzoïque (E210) ou en sa base conjuguée dans des conditions acides ou basiques.
Du benzaldéhyde
La dismutation du benzaldéhyde induite par une base, la réaction de Cannizzaro, fournit des quantités égales de benzoate et d'alcool benzylique ; ces derniers peuvent être éliminés par distillation.

*Du bromobenzène :
Le bromobenzène dans l'éther diéthylique est agité avec des tournures de magnésium pour produire du bromure de phénylmagnésium (C6H5MgBr).
Ce réactif de Grignard est ajouté lentement à de la neige carbonique (dioxyde de carbone solide) pour donner du benzoate.
De l'acide dilué est ajouté pour former de l'acide benzoïque (E210).

*De l'alcool benzylique :
L'alcool benzylique est chauffé au reflux avec du permanganate de potassium ou d'autres réactifs oxydants dans l'eau.
Le mélange est filtré à chaud pour éliminer l'oxyde de manganèse, puis laissé refroidir pour donner de l'acide benzoïque (E210).



PRODUCTION D'ACIDE BENZOÏQUE (E210) :
Préparations industrielles
L'acide benzoïque (E210) est produit commercialement par oxydation partielle du toluène avec de l'oxygène.
Le processus est catalysé par des naphténates de cobalt ou de manganèse.
Le processus utilise des matériaux abondants et se déroule avec un rendement élevé.



INDUSTRIES DE L'ACIDE BENZOÏQUE (E210) :
*Pharmacie
*Polymères
*Nettoyage
*CAS & Construction
*Beauté et soins personnels
*Alimentation et nutrition
*Nutrition animale
*Lubrifiants
*Traitement chimique
*Caoutchouc



CONSERVATEUR ALIMENTAIRE D'ACIDE BENZOÏQUE (E210) :
L'acide benzoïque (E210) et ses sels sont utilisés comme conservateur alimentaire, représentés par les numéros E E210, E211, E212 et E213.
L'acide benzoïque (E210) inhibe la croissance des moisissures, des levures et de certaines bactéries.
L'acide benzoïque (E210) est soit ajouté directement, soit créé à partir de réactions avec son sel de sodium, de potassium ou de calcium.

Le mécanisme commence par l’absorption de l’acide benzoïque (E210) dans la cellule.
Si le pH intracellulaire passe à 5 ou moins, la fermentation anaérobie du glucose via la phosphofructokinase est diminuée de 95 %.
L'efficacité de l'acide benzoïque (E210) et du benzoate dépend donc du pH de l'aliment.

Les aliments et boissons acides comme les jus de fruits (acide citrique), les boissons gazeuses (dioxyde de carbone), les boissons gazeuses (acide phosphorique), les cornichons (vinaigre) ou autres aliments acidifiés sont conservés avec de l'acide benzoïque (E210) et des benzoates.
Les niveaux d'utilisation typiques de l'acide benzoïque (E210) comme conservateur dans les aliments se situent entre 0,05 et 0,1 %.

Les aliments dans lesquels l'acide benzoïque (E210) peut être utilisé et les limites maximales pour son application sont fixés par la législation alimentaire internationale.
Des inquiétudes ont été exprimées quant au fait que l'acide benzoïque (E210) et ses sels pourraient réagir avec l'acide ascorbique (vitamine C) présent dans certaines boissons gazeuses, formant ainsi de petites quantités de benzène.



RÉACTIONS DE L'ACIDE BENZOÏQUE (E210) :
Les réactions de l'acide benzoïque (E210) peuvent se produire soit au niveau du cycle aromatique, soit au niveau du groupe carboxyle.
Anneau aromatique
Réactions sur les cycles aromatiques de l'acide benzoïque (E210)
La réaction de substitution aromatique électrophile aura lieu principalement en position 3 en raison du groupe carboxylique attracteur d'électrons ; c'est-à-dire que l'acide benzoïque (E210) est méta-directeur.



PROPRIÉTÉS DE L'ACIDE BENZOÏQUE (E210) :
L'acide benzoïque (E210) est un flocon cristallin blanc, une aiguille, une poudre ou un granulé avec une odeur de benjoin ou de benzaldéhyde.
L'acide benzoïque (E210) est légèrement soluble dans l'eau tout en étant facilement soluble dans l'éther, l'éthanol, le dichlorométhane, l'éther diéthylique et d'autres solvants organiques.
L'acide benzoïque (E210) est un acide faible et a un goût acide qui influencera le goût et le PH des aliments.



FONCTION ET CARACTÉRISTIQUES DE L'ACIDE BENZOÏQUE (E210) :
*L'acide benzoïque (E210) et les benzoates sont utilisés comme conservateurs contre les levures et les champignons dans les produits acides.
*L'acide benzoïque (E210) est peu efficace contre les bactéries et inefficace dans les produits dont le pH est supérieur à 5 (légèrement acide ou neutre).
*Des concentrations élevées donnent un goût aigre, ce qui limite l'application. *Les benzoates sont souvent préférés en raison de leur meilleure solubilité.



BIENFAITS DE L'ACIDE BENZOÏQUE (E210) :
*Production continue et faible saturation.
*Le plus grand fabricant chinois d'acide benzoïque (E210) et de benzoate de sodium.
*L'un des fabricants d'acide benzoïque (E210) les plus anciens en Chine et l'un des rédacteurs de la norme nationale relative aux conservateurs alimentaires, à l'acide benzoïque et au benzoate de sodium.



CERTAINES SOURCES NATURELLES D'ACIDE BENZOÏQUE (E210) COMPRENNENT :
*Fruits : Abricots, pruneaux, baies, canneberges, pêches, kiwi, bananes, pastèque, ananas, oranges
*Épices : Cannelle, clous de girofle, piment de la Jamaïque, poivre de Cayenne, graines de moutarde, thym, curcuma, coriandre
*Légumes : Champignons (champignon), pois mange-tout, concombres, radis, choux, pommes de terre, oignons, ail, épinards
*Noix : Noix de cajou, amandes, pistaches
*Laitiers : Yaourt, fromage, lait
La plupart des fruits, légumes et noix ne contiennent pas plus de 2 milligrammes d'acide benzoïque (E210) par kilogramme, selon une étude approfondie de mai 2017 dans Critical Reviews in Food Science and Nutrition.



PRODUCTION D'ACIDE BENZOÏQUE (E210) :
Préparations industrielles :
L'acide benzoïque (E210) est produit commercialement par oxydation partielle du toluène avec de l'oxygène.
Le processus est catalysé par des naphténates de cobalt ou de manganèse.

Le processus utilise des matières premières bon marché, produit un rendement élevé et est considéré comme écologique.
La capacité de production américaine d'acide benzoïque (E210) est estimée à 126 000 tonnes par an (139 000 tonnes), dont une grande partie est consommée au niveau national pour préparer d'autres produits chimiques industriels.



PRÉPARATION HISTORIQUE DE L'ACIDE BENZOÏQUE (E210) :
Le premier procédé industriel impliquait la réaction du benzotrichlorure (trichlorométhylbenzène) avec de l'hydroxyde de calcium dans l'eau, en utilisant du fer ou des sels de fer comme catalyseur.
Le benzoate de calcium obtenu est converti en acide benzoïque (E210) avec de l'acide chlorhydrique.
Le produit contient des quantités importantes de dérivés chlorés de l'acide benzoïque (E210).
C'est pour cette raison que l'acide benzoïque (E210) destiné à la consommation humaine a été obtenu par distillation sèche de la gomme de benjoin.
L'acide benzoïque de qualité alimentaire (E210) est désormais produit de manière synthétique.



COMMENT EST FABRIQUÉ L’ACIDE BENZOÏQUE (E210) ?
Il existe deux types d'acide benzoïque (E210), l'un est la forme naturelle extraite des plantes et peut être utilisé comme arôme avec le FEMA n° 2131.
Un autre est le plus utilisé, obtenu à partir de la synthèse du toluène et nous aimerions ici présenter le bref processus de fabrication de celui-ci.
Autres méthodes

L'acide benzoïque de qualité alimentaire (E210) peut également être fabriqué à partir des deux méthodes suivantes mentionnées par la FDA :
anhydride phtalique fondu avec un catalyseur à base d'oxyde de zinc
hydrolyse du benzotrichlorure
À propos, l'acide benzoïque (E210) peut également être produit à partir de benzoate de sodium avec du HCL.



EXEMPLES DE PRODUITS ALIMENTAIRES ET DE BOISSONS CONTENANT PARFOIS DE L'ACIDE BENZOÏQUE (E210) :
*hareng mariné
*maquereau mariné
*bière
*café
*boissons non alcoolisées
*sauces desserts
*crème de salade
*vinaigrettes
*Confiture
*pulpe
*purées



HISTOIRE DE L'ACIDE BENZOÏQUE (E210) :
L'acide benzoïque (E210) a été découvert au XVIe siècle.
La distillation sèche de la gomme de benjoin a été décrite pour la première fois par Nostradamus (1556), puis par Alexius Pedemontanus (1560) et Blaise de Vigenère (1596).

Justus von Liebig et Friedrich Wöhler ont déterminé la structure de l'acide benzoïque (E210) en 1832.
Ils ont également étudié la relation entre l'acide hippurique et l'acide benzoïque (E210).
En 1875, Salkowski découvrit les capacités antifongiques de l'acide benzoïque (E210), longtemps utilisé dans la conservation des fruits contenant du benzoate.



Qu'est-ce que l'acide benzoïque (E210) et en quoi l'acide benzoïque (E210) est-il différent du benzoate de sodium ?
L'acide benzoïque (E210), s'il n'est pas naturellement présent dans les aliments, peut être ajouté pour aider à ajuster le pH d'un produit emballé.
Fondamentalement, l'acide benzoïque (E210) réduit le pH pour le rendre plus acide afin que les levures et les bactéries ne puissent pas se développer et gâcher vos aliments.
L'acide benzoïque (E210) est couramment utilisé depuis environ 100 ans pour la sécurité et la conservation des aliments, selon un rapport plus ancien de septembre 2009 dans « Modern Biopolymer Science ».

Vous pouvez voir l'acide benzoïque (E210) seul, mais vous pouvez également voir le nom « benzoate de sodium », qui est simplement le sel de sodium de l'acide benzoïque avec une structure chimique légèrement différente.
L'acide benzoïque (E210) n'est pas d'origine naturelle, mais cela ne veut pas dire qu'il est nocif.

Le Comité mixte d'experts sur les additifs alimentaires de l'Organisation mondiale de la santé (OMS) a fixé pour la première fois la dose journalière acceptable (DJA) pour l'acide benzoïque (E210) et le benzoate de sodium en 1962.
Ils ont conclu qu'il est sécuritaire de consommer de l'acide benzoïque (E210) en quantités de zéro à 5 milligrammes par kilogramme (2,2 livres) de poids corporel.
Et puis, en 2021, l’OMS a augmenté la DJA d’acide benzoïque (E210) entre zéro et 20 milligrammes par kilogramme (2,2 livres) de poids corporel.



FONCTIONS DE L'ACIDE BENZOÏQUE (E210)
1. Conservateur antimicrobien :
Tue et inhibe activement la croissance des micro-organismes indésirables qui peuvent être nocifs.


2. Antioxydant :
L'acide benzoïque (E210) réduit l'oxydation pour éviter la formation de radicaux libres pouvant être nocifs pour la santé.


3. Conservateur :
L'acide benzoïque (E210) prévient et inhibe la croissance de micro-organismes indésirables qui peuvent être nocifs
L'acide benzoïque (E210) est présent naturellement dans de nombreuses plantes.
L'acide benzoïque (E210) est un composé fongistatique largement utilisé comme conservateur alimentaire (numéro E 210).

Les sels d'acide benzoïque (E210) sont également utilisés comme conservateurs alimentaires qui inhibent la croissance des moisissures, des levures et de certaines bactéries.
L'acide benzoïque (E210) est soit ajouté directement, soit créé à partir de réactions avec son sel de sodium, de potassium ou de calcium.
L'acide benzoïque (E210) est un précurseur important pour la synthèse industrielle de nombreuses autres substances organiques.

Les aliments et boissons acides comme les jus de fruits (acide citrique), les boissons gazeuses (dioxyde de carbone), les boissons gazeuses (acide phosphorique), les cornichons (vinaigre) ou autres aliments acidifiés sont conservés avec de l'acide benzoïque (E210) et des benzoates.
L'acide benzoïque (E210) est approuvé pour être utilisé comme additif alimentaire et conservateur cosmétique dans l'UE.
L'acide benzoïque (E210) est également reconnu comme substance alimentaire sûre aux États-Unis.



PRÉPARATION DE L'ACIDE BENZOÏQUE (E210)
L'acide benzoïque (E210) a d'abord été fabriqué par distillation sèche de colle de benjoin ou par hydrolyse alcaline, mais peut également être fabriqué à partir d'hydrolyse d'acide hippurique.
L'industrie est l'acide benzoïque (E210) en présence de cobalt, catalyseur de manganèse par oxydation à l'air du toluène. Eau ou par anhydride phtalique, décarboxylation.

Méthode au permanganate de potassium a toluène + + eau + hydroxyde de potassium, benzoate de potassium + dioxyde de manganèse + eau (l'eau se trouve devant l'environnement de réaction de l'acide benzoïque (E210)) médicaments et dosage : toluène 1,5 g (1,7 ml, 1,7 mol), potassium permanganate, 5 g (0,032 mole), bromure d'hexadécyl triméthylammonium. Procédé opératoire : 0,1 g avec un ballon à fond rond de 100 ml.
Les dispositifs anti-retour.

Dans le flacon de réaction, ajoutez respectivement 5 g de permanganate de potassium, 0,1 g de bromure d'hexadécyl triméthylammonium, 1,7 ml de toluène et 50 ml d'eau, remuez et faites bouillir (agitation vigoureuse, ébullition violente), maintenez l'ébullition lisse de la solution de réactifs.
Lorsqu'un grand nombre de précipités bruns sont générés, le violet du permanganate de potassium devient peu profond ou disparaît, la couche de toluène disparaît, fin basique de la réaction.

Filtrer le précipité de dioxyde de manganèse, l'acidification acide du filtrat, avec une précipitation épaisse de sel, la précipitation de l'acide benzoïque (E210), le produit brut du filtre d'aspiration.
La recristallisation de l'eau du produit grossier.

L'acide benzoïque (E210) est utilisé dans un bain-marie bouillant pour sécher, peser et mesurer son point de fusion.
Méthode 2 acide benzoïque potassium + acide chlorhydrique concentré, acide benzoïque (E210).




PRODUCTION D'ACIDE BENZOÏQUE (E210)
*Préparations industrielles :
L'acide benzoïque (E210) est produit commercialement par oxydation partielle du toluène avec de l'oxygène.
Le processus est catalysé par des naphténates de cobalt ou de manganèse.
Le processus utilise des matériaux abondants et se déroule avec un rendement élevé.


*oxydation du toluène :
Le premier procédé industriel impliquait la réaction du benzotrichlorure (trichlorométhylbenzène) avec de l'hydroxyde de calcium dans l'eau, en utilisant du fer ou des sels de fer comme catalyseur.
Le benzoate de calcium obtenu est converti en acide benzoïque (E210) avec de l'acide chlorhydrique.

Le produit contient des quantités importantes de dérivés chlorés de l'acide benzoïque (E210).
C'est pour cette raison que l'acide benzoïque (E210) destiné à la consommation humaine a été obtenu par distillation sèche de la gomme de benjoin.
L'acide benzoïque de qualité alimentaire (E210) est désormais produit de manière synthétique.


*Synthèse en laboratoire :
L'acide benzoïque (E210) est bon marché et facilement disponible, c'est pourquoi la synthèse en laboratoire de l'acide benzoïque est principalement pratiquée pour sa valeur pédagogique.
L'acide benzoïque (E210) est une préparation courante de premier cycle.

L'acide benzoïque (E210) peut être purifié par recristallisation dans l'eau en raison de sa haute solubilité dans l'eau chaude et de sa faible solubilité dans l'eau froide.
L’absence de solvants organiques pour la recristallisation rend cette expérience particulièrement sûre.
Ce procédé donne habituellement un rendement d'environ 65 %.


*Par hydrolyse :
Comme les autres nitriles et amides, le benzonitrile et le benzamide peuvent être hydrolysés en acide benzoïque (E210) ou en sa base conjuguée dans des conditions acides ou basiques.


*Du réactif de Grignard :
Le bromobenzène peut être converti en acide benzoïque (E210) par « carboxylation » du bromure de phénylmagnésium intermédiaire.
Cette synthèse offre un exercice pratique aux étudiants pour réaliser une réaction de Grignard, une classe importante de réaction de formation de liaison carbone-carbone en chimie organique.


*Oxydation des composés benzyliques :
L'alcool benzylique, le chlorure de benzyle et pratiquement tous les dérivés benzyliques sont facilement oxydés en acide benzoïque (E210).


*Du benzaldéhyde :
La dismutation du benzaldéhyde induite par une base, la réaction de Cannizzaro, fournit des quantités égales de benzoate et d'alcool benzylique ; ces derniers peuvent être éliminés par distillation.


*Du bromobenzène :
Le bromobenzène peut être converti en acide benzoïque (E210) par « carboxylation » du bromure de phénylmagnésium intermédiaire.
Cette synthèse offre un exercice pratique aux étudiants pour réaliser une réaction de Grignard, une classe importante de réaction de formation de liaison carbone-carbone en chimie organique.


*De l'alcool benzylique :
L'alcool benzylique est chauffé au reflux avec du permanganate de potassium ou d'autres réactifs oxydants dans l'eau.
Le mélange est filtré à chaud pour éliminer le dioxyde de manganèse, puis laissé refroidir pour donner de l'acide benzoïque (E210).


*À partir du chlorure de benzyle :
L'acide benzoïque (E210) peut être préparé par oxydation du chlorure de benzyle en présence de KMnO4 alcalin :
C6H5CH2Cl + 2 KOH + 2 [O] → C6H5COOH + KCl + H2O



HISTOIRE DE L'ACIDE BENZOÏQUE (E210) :
L'acide benzoïque (E210) a été découvert au XVIe siècle.
La distillation sèche de la gomme de benjoin a été décrite pour la première fois par Nostradamus (1556), puis par Alexius Pedemontanus (1560) et Blaise de Vigenère (1596).

Justus von Liebig et Friedrich Wöhler ont déterminé la composition de l'acide benzoïque (E210).
Ces derniers ont également étudié la relation entre l'acide hippurique et l'acide benzoïque (E210).

En 1875, Salkowski découvrit les propriétés antifongiques de l'acide benzoïque (E210), longtemps utilisé dans la conservation des fruits de chicouté contenant du benzoate.



SOURCE D'ACIDE BENZOÏQUE (E210) :
L'acide benzoïque (E210) peut être créé en le dérivant de sources naturelles.
Cependant, commercialement, l'acide benzoïque (E210) est généralement créé synthétiquement par oxydation en phase liquide du toluène (qui est un produit issu du traitement pétrochimique).



FABRICATION D'ACIDE BENZOÏQUE (E210) :
L'additif est produit en utilisant l'oxydation en phase liquide de l'ingrédient d'origine tout en étant également exposé à l'oxygène et à un catalyseur au cobalt.
Ensuite, la sublimation, la recristallisation et la neutralisation (ainsi que d'autres processus) peuvent être appliquées pour purifier l'acide benzoïque (E210) de tout sous-produit potentiel ayant pu survenir au cours du processus de fabrication (ces sous-produits comprennent généralement le benzoate de benzyle). , Benzaldéhyde, Alcool benzylique, Acide formique, Acide acétique).



Dose journalière admissible en acide benzoïque (E210) :
Il est recommandé de ne pas utiliser l'acide benzoïque (E210) en quantités supérieures à 5 milligrammes par kilogramme de poids corporel par jour.



BIENFAITS DE L'ACIDE BENZOÏQUE (E210) :
L'acide benzoïque (E210) peut aider à lutter contre la dépression majeure, les troubles paniques et d'autres problèmes mentaux.
L'acide benzoïque (E210) présente divers avantages lorsqu'il est appliqué directement sur la peau.



BIOLOGIE ET EFFETS SUR LA SANTÉ DE L'ACIDE BENZOÏQUE (E210) :
L'acide benzoïque (E210) est présent naturellement, tout comme ses esters, dans de nombreuses espèces végétales et animales.
Des quantités appréciables se retrouvent dans la plupart des baies (environ 0,05 %).
Les fruits mûrs de plusieurs espèces de Vaccinium (par exemple, la canneberge, V. vitis macrocarpon ; la myrtille, V. myrtillus) contiennent jusqu'à 0,03 à 0,13 % d'acide benzoïque libre (E210).

L'acide benzoïque (E210) se forme également dans les pommes après une infection par le champignon Nectria galligena.
Parmi les animaux, l'acide benzoïque (E210) a été identifié principalement chez les espèces omnivores ou phytophages, par exemple dans les viscères et les muscles du lagopède alpin (Lagopus muta), ainsi que dans les sécrétions glandulaires du bœuf musqué mâle (Ovibos moschatus) ou des éléphants mâles d'Asie ( Elephas Maximus).
La gomme de benjoin contient jusqu'à 20 % d'acide benzoïque (E210) et 40 % d'esters d'acide benzoïque.



CHIMIE DE L'ACIDE BENZOÏQUE (E210) :
Les réactions de l'acide benzoïque (E210) peuvent se produire soit au niveau du cycle aromatique, soit au niveau du groupe carboxylique :

*Anneau aromatique
La réaction de substitution aromatique électrophile aura lieu principalement en position 3 par rapport au groupe carboxylique attracteur d’électrons.
La deuxième réaction de substitution (à droite) est plus lente car le premier groupe nitro se désactive.

À l'inverse, si un groupe activateur (donneur d'électrons) était introduit (par exemple, alkyle), une deuxième réaction de substitution se produirait plus facilement que la première et le produit disubstitué pourrait ne pas s'accumuler de manière significative.


*Groupe carboxylique
Toutes les réactions mentionnées pour les acides carboxyliques sont également possibles pour l'acide benzoïque (E210).
Les esters d’acide benzoïque (E210) sont le produit de la réaction catalysée par l’acide avec des alcools.

Les amides de l'acide benzoïque (E210) sont plus facilement disponibles en utilisant des dérivés d'acide activés (tels que le chlorure de benzoyle) ou en couplant des réactifs utilisés dans la synthèse peptidique comme le DCC et le DMAP.

L'anhydride benzoïque le plus actif est formé par déshydratation à l'aide d'anhydride acétique ou de pentoxyde de phosphore.
Les dérivés d'acides hautement réactifs tels que les halogénures d'acide sont facilement obtenus en les mélangeant avec des agents d'halogénation comme les chlorures de phosphore ou le chlorure de thionyle.
Les orthoesters peuvent être obtenus par réaction d'alcools dans des conditions acides et sans eau avec du benzonitrile.

La réduction en benzaldéhyde et en alcool benzylique est possible en utilisant DIBAL-H, LiAlH4 ou le borohydrure de sodium.
La décarboxylation du benzoate en benzène, catalysée par le cuivre, peut être effectuée par chauffage dans de la quinoléine.
En outre, la décoarboxylation de Hunsdiecker peut être obtenue en formant le sel d'argent et en chauffant.



FONCTIONS ET APPLICATIONS DE L'ACIDE BENZOÏQUE (E210) :
Dans l'industrie alimentaire, l'acide benzoïque (E210) et le benzoate de sodium peuvent être utilisés comme conservateurs pour la sauce soja, les cornichons, le cidre de pomme, les jus de fruits, les aliments pour animaux, etc.
Dans les médicaments, les cosmétiques, les dentifrices, les poudres parfumées, les feuilles de tabac, etc., l'acide benzoïque (E210) et le benzoate de sodium sont également utilisés comme conservateurs.



HISTOIRE DE L'ACIDE BENZOÏQUE (E210) :
L'acide benzoïque (E210) a été découvert au XVIe siècle.
La distillation sèche de la gomme de benjoin a été décrite pour la première fois par Nostradamus (1556), puis par Alexius Pedemontanus (1560) et Blaise de Vigenère (1596).

Un travail pionnier en 1830 à travers diverses expériences basées sur l'amygdaline, obtenue à partir de l'huile d'amandes amères (le fruit de Prunus dulcis) par Pierre Robiquet et Antoine Boutron-Charlard, deux chimistes français, avait produit du benzaldéhyde mais ils n'ont pas réussi à élaborer une interprétation appropriée. de la structure de l'amygdaline qui expliquerait l'acide benzoïque (E210), et a ainsi raté l'identification du radical benzoyle C7H5O.

Cette dernière étape fut franchie quelques mois plus tard (1832) par Justus von Liebig et Friedrich Wöhler, qui déterminèrent la composition de l'acide benzoïque (E210).
Ces derniers ont également étudié la relation entre l'acide hippurique et l'acide benzoïque (E210).
En 1875, Salkowski découvrit les capacités antifongiques de l'acide benzoïque (E210), longtemps utilisé dans la conservation des fruits de chicouté contenant du benzoate.

L'acide benzoïque (E210) est également l'un des composés chimiques présents dans le castoréum.
L'acide benzoïque (E210) est extrait des sacs de ricin du castor d'Amérique du Nord.



MÉDICINAL D'ACIDE BENZOÏQUE (E210) :
L'acide benzoïque (E210) est un constituant de la pommade Whitfield qui est utilisée pour le traitement des maladies fongiques de la peau telles que la teigne, la teigne et le pied d'athlète.



PURIFICATION DE L'ACIDE BENZOÏQUE (E210) :
L'acide benzoïque (E210) est purifié par recristallisation du produit brut.
Cela implique de dissoudre le matériau et de permettre à l'acide benzoïque (E210) de recristalliser (ou de se resolidifier), laissant toutes les impuretés en solution et permettant au matériau pur d'être isolé de la solution.



SYNTHÈSE DE L'ACIDE BENZOÏQUE (E210) :
L'acide benzoïque (E210) est utilisé pour fabriquer un grand nombre de produits chimiques, dont les exemples importants sont :
Le chlorure de benzoyle, C6H5C(O)Cl, est obtenu par traitement du benzoïque avec du chlorure de thionyle, du phosgène ou l'un des chlorures de phosphore.

Le C6H5C(O)Cl est une matière première importante pour plusieurs dérivés de l'acide benzoïque (E210) comme le benzoate de benzyle, qui est utilisé comme arômes artificiels et répulsifs contre les insectes.

Le peroxyde de benzoyle, [C6H5C(O)O]2, est obtenu par traitement au peroxyde.
Le peroxyde est un initiateur de radicaux dans les réactions de polymérisation et également un composant des produits cosmétiques.

Les plastifiants benzoates, tels que les esters de glycol, de diéthylèneglycol et de triéthylèneglycol, sont obtenus par transestérification du benzoate de méthyle avec le diol correspondant.

Alternativement, ces espèces apparaissent par traitement du chlorure de benzoyle avec le diol.
Ces plastifiants sont utilisés de manière similaire à ceux dérivés de l'ester de l'acide téréphtalique.

Le phénol, C6H5OH, est obtenu par décarboxylation oxydative à 300-400°C.
La température requise peut être abaissée à 200°C par l'ajout de quantités catalytiques de sels de cuivre(II).
Le phénol peut être converti en cyclohexanol, qui est une matière première pour la synthèse du nylon.



PRÉPARATION HISTORIQUE DE L'ACIDE BENZOÏQUE (E210) :
Le premier procédé industriel impliquait la réaction du benzotrichlorure (trichlorométhylbenzène) avec de l'hydroxyde de calcium dans l'eau, en utilisant du fer ou des sels de fer comme catalyseur.
Le benzoate de calcium obtenu est converti en acide benzoïque (E210) avec de l'acide chlorhydrique.

Le produit contient des quantités importantes de dérivés chlorés de l'acide benzoïque (E210).
C'est pour cette raison que l'acide benzoïque (E210) destiné à la consommation humaine a été obtenu par distillation sèche de la gomme de benjoin.
L'acide benzoïque de qualité alimentaire (E210) est désormais produit de manière synthétique.



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES et CHIMIQUES de l'ACIDE BENZOÏQUE (E210) :
Numéro CAS : 65-85-0
Poids moléculaire : 122,12
Beilstein: 636131
Numéro CE : 200-618-2
Numéro MDL : MFCD00002398
Aspect : Flocons blancs ou jaunâtres
Formule chimique : C7H6O2
Masse molaire : 122,123 g/mol
Aspect : Solide cristallin incolore
Odeur : Odeur légère et agréable
Densité : 1,2659 g/cm3 (15 °C)
1,0749 g/cm3 (130 °C)
Point de fusion : 122 °C (252 °F ; 395 K)
Point d'ébullition : 250 °C (482 °F ; 523 K)
Solubilité dans l'eau : 1,7 g/L (0 °C)
2,7 g/L (18 °C)
3,44 g/L (25 °C)
5,51 g/L (40 °C)
21,45 g/L (75 °C)
56,31 g/L (100 °C)

Solubilité : Soluble dans l'acétone, le benzène, CCl4, CHCl3, l'alcool,
éther éthylique, hexane, phényles, ammoniac liquide, acétates
Solubilité dans le méthanol : 30 g/100 g (−18 °C)
32,1 g/100 g (−13 °C)
71,5 g/100 g (23 °C)
Solubilité dans l'éthanol : 25,4 g/100 g (−18 °C)
47,1 g/100 g (15 °C)
52,4 g/100 g (19,2 °C)
55,9 g/100 g (23 °C)
Solubilité dans l'acétone : 54,2 g/100 g (20 °C)
Solubilité dans l'huile d'olive : 4,22 g/100 g (25 °C)
Solubilité dans le 1,4-dioxane : 55,3 g/100 g (25 °C)
log P : 1,87
Pression de vapeur : 0,16 Pa (25 °C)
0,19 kPa (100 °C)
22,6 kPa (200 °C)

Acidité : (pKa)
4,202 (H2O)
11.02 (DMSO)
Susceptibilité magnétique (χ) : −70,28•10−6 cm3/mol
Indice de réfraction (nD) : 1,5397 (20 °C)
1,504 (132 °C)
Viscosité : 1,26 mPa (130 °C)
Structure:
Structure cristalline : Monoclinique
Forme moléculaire : Planaire
Moment dipolaire : 1,72 D dans le dioxane
Thermochimie:
Capacité thermique (C) : 146,7 J/mol•K[4]
Entropie molaire standard (S ⦵ 298) : 167,6 J/mol•K
Enthalpie standard de formation (ΔfH ⦵ 298) : −385,2 kJ/mol
Enthalpie standard de combustion (ΔcH ⦵ 298) : −3228 kJ/mol

État physique : cristallin
Couleur blanche
Odeur : Aucune donnée disponible
Point de fusion/point de congélation :
Point/plage de fusion : 121 - 125 °C - allumé.
Point d'ébullition initial et plage d'ébullition : 249 °C - allumé.
Inflammabilité (solide, gaz) : Aucune donnée disponible
Limites supérieures/inférieures d'inflammabilité ou d'explosivité : Aucune donnée disponible
Point d'éclair : Aucune donnée disponible
Température d'auto-inflammation : Aucune donnée disponible
Température de décomposition : Aucune donnée disponible
pH : 2,8 à 25 °C
Viscosité
Viscosité, cinématique: Aucune donnée disponible
Viscosité, dynamique: Aucune donnée disponible
Solubilité dans l'eau : Aucune donnée disponible

Coefficient de partage : n-octanol/eau :
log Pow: 1,88 - Aucune bioaccumulation n'est attendue.
Pression de vapeur : Aucune donnée disponible
Densité : 1,26 g/cm3 à 15 °C
Densité relative : Aucune donnée disponible
Densité de vapeur relative : Aucune donnée disponible
Caractéristiques des particules : Aucune donnée disponible
Propriétés explosives : Aucune donnée disponible
Propriétés oxydantes : aucune
Autres informations de sécurité :
Tension superficielle : 67,5 mN/m à 1g/l à 20 °C
Densité de vapeur relative : 4,22 - (Air = 1,0)
Perte au séchage : ≤0,5 % après trois heures de séchage sur acide sulfurique
Plage de fusion : 121,5-123,5°C
PH : environ 4 (solution dans l’eau)
Aspect de la solution : Clarification, incolore
Durée de conservation : 2 ans



PREMIERS SECOURS ACIDE BENZOÏQUE (E210) :
-Description des premiers secours :
*Conseils généraux :
Montrer cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.
*En cas d'inhalation :
Après inhalation :
Air frais.
Appelez un médecin.
*En cas de contact avec la peau :
Enlever immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau avec de l'eau/une douche.
*En cas de contact visuel :
Après contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau.
Appelez immédiatement un ophtalmologiste.
Retirez les lentilles de contact.
*En cas d'ingestion:
Après avoir avalé :
Faire boire immédiatement de l'eau à la victime (deux verres au maximum).
Consultez un médecin.
-Indication des éventuels soins médicaux immédiats et traitements particuliers nécessaires :
Pas de données disponibles



MESURES EN CAS DE DISPERSION ACCIDENTELLE d'ACIDE BENZOÏQUE (E210) :
-Précautions environnementales:
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
-Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Couvrir les canalisations.
Collectez, liez et pompez les déversements.
Respecter les éventuelles restrictions matérielles.
Prendre à sec.
Éliminer correctement.
Nettoyer la zone touchée.



MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE de l'ACIDE BENZOÏQUE (E210) :
-Moyens d'extinction:
* Moyens d'extinction appropriés :
Eau
Mousse
Dioxyde de carbone (CO2)
Poudre sèche
* Moyens d'extinction inappropriés :
Pour cette substance/mélange, aucune limitation concernant les agents extincteurs n'est indiquée.
-Plus d'informations :
Empêcher l'eau d'extinction d'incendie de contaminer les eaux de surface ou le système d'eau souterraine.



CONTRÔLE DE L'EXPOSITION/PROTECTION INDIVIDUELLE à l'ACIDE BENZOÏQUE (E210) :
-Contrôles d'exposition:
--Équipement de protection individuelle:
*Protection des yeux/du visage :
Utiliser un équipement de protection des yeux.
Lunettes de sécurité bien ajustées
*Protection de la peau :
Contact complet :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Contact anti-éclaboussures :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
*Protection du corps :
vêtements de protection
*Protection respiratoire:
Type de filtre recommandé : Filtre de type P2
-Contrôle de l'exposition environnementale :
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.



MANIPULATION et STOCKAGE de l'ACIDE BENZOÏQUE (E210) :
Précautions à prendre pour une manipulation sans danger:
*Conseils pour une manipulation sécuritaire :
Travaillez sous une capuche.
*Mesures d'hygiène:
Changez immédiatement les vêtements contaminés.
Appliquer une protection cutanée préventive.
Se laver les mains et le visage après avoir travaillé avec la substance.
-Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
Conditions de stockage:
Hermétiquement fermé.
Sec.
Conserver dans un endroit bien aéré.
Conserver sous clé ou dans un endroit accessible uniquement aux personnes qualifiées ou autorisées.



STABILITÉ et RÉACTIVITÉ de l'ACIDE BENZOÏQUE (E210) :
-Stabilité chimique:
Le produit est chimiquement stable dans des conditions ambiantes standards (température ambiante).
-Conditions à éviter :
Pas d'information disponible
-Matériaux incompatibles :
Pas de données disponibles


ACIDE BORIQUE (ACIDE ORTHO BORIQUE)
L'acide borique (acide orthoborique) a un rôle astringent.
L'acide borique (acide orthoborique) est un acide conjugué d'un dihydrogénborate.
L'acide borique (acide orthoborique) a la formule chimique H3BO3, parfois écrite B(OH)3.


Numéro CAS : 10043-35-3
Numéro CE : 233-139-2
Numéro MDL : MFCD00011337
Numéro E : E284 (conservateurs)
Formule chimique : BH3O3
Formule moléculaire : BH3O3 / H3BO3 / B(OH)3



SYNONYMES :
Acide borique, Acide orthoborique, Acide borique, Sassolite, Borofax, Trihydroxyborane, Boranetriol, Borate d'hydrogène, Acidum boricum, ACIDE BORIQUE, Acide orthoborique, 10043-35-3, Acide boracique, Borofax, Hydroxyde de bore, Trihydroxyde de bore, Acide borique (H3BO3 ), Basilit B, Acide borique (BH3O3), 11113-50-1, Trihydroxyborone, Orthoborsaeure, Borsaeure, Borsaure, Trihydroxyborane, Acide orthoborique (B(OH)3), Optibor, Acidum boricum, NCI-C56417, composant d'Aci- Jel, acide borique (VAN), Bluboro, Boricum acidum, Caswell No. 109, trihydroxydoboron, flocons d'acide borique, B(OH)3, CCRIS 855, NSC 81726, HSDB 1432, acide orthoborique (H3BO3), EINECS 233-139- 2, UNII-R57ZHV85D4, MFCD00011337, NSC-81726, acide borique (TN), code chimique des pesticides EPA 011001, INS NO.284, R57ZHV85D4, CHEBI:33118, AI3-02406, INS-284, (10B) Acide orthoborique, borique acide (h(sub 3)bo(sub 3)), H3BO3, DTXSID1020194, E-284, EC 233-139-2, [B(OH)3], NSC81726, NCGC00090745-02, ACIDE BORIQUE (II), BORIQUE ACIDE [II], acide orthoborique, ACIDE BORIQUE (MART.), ACIDE BORIQUE [MART.], ACIDE BORIQUE (USP-RS), ACIDE BORIQUE [USP-RS], DTXCID10194, ACIDE BORIQUE (impureté EP), ACIDE BORIQUE [ IMPURETÉ EP], ACIDE BORIQUE (MONOGRAPHIE EP), ACIDE BORIQUE [MONOGRAPHIE EP], (B(OH)3), acide ortho-borique, acide borique [USAN:JAN], orthoborate d'hydrogène, BO3, CAS-10043-35- 3, Acide borique [JAN:NF], ACIDE BORIQUE, ACS, Canagyn, acido borico, Orthoborc acd, The Killer, Acide borique, V-Bella, HYLAFEM, Bluboro (sel/mélange), antifongique homéopathique, acide borique de qualité ACS, GYNOX-SOFT, Acide borique, Puratronic ?, WLN : QBQQ, ACIDE BORIQUE [MI], Acide borique, réactif ACS, ACIDE BORIQUE [JAN], Heptaoxotetra-Borate(2-), bmse000941, Acide borique (JP15/NF), Acide borique (JP17/NF), ACIDE BORIQUE [INCI], Acidum boricum (Sel/Mélange), ACIDE BORIQUE [VANDF], Acide borique, qualité NF/USP, ACIDE BORIQUE [WHO-DD], Acide borique, qualité biochimique, BIDD : ER0252, acide borique, BORICUM ACIDUM [HPUS], CHEMBL42403, ACIDE BORIQUE (B(OH)3), qualité d'électrophorèse d'acide borique, collyre oculaire (sel/mélange), HYLAFEMBORICUM ACIDUM 3X, BDBM39817, KGBXLFKZBHKPEV-UHFFFAOYSA-, Acide borique, 99,9% base de métaux, BCP21018, Acide borique, 99,99% base de métaux, Acide borique, BioXtra, >=99,5%, EINECS 237-478-7, Tox21_111004, Tox21_202185, Tox21_301000, 1332-77-0 (di-potassium sel), MFCD00151271, acide borique, base de métaux à 99,998 %, AKOS015833571, acide borique, réactif ACS, >=99,5 %, DB11326, code pesticide USEPA/OPP : 011001, acide borique, base de métaux traces à 99,97 %, acide borique, USP, 99,5-100,5 %, NCGC00090745-01, NCGC00090745-03, NCGC00090745-04, NCGC00090745-05, NCGC00254902-01, NCGC00259734-01, acide borique, ReagentPlus(R), >=99,5 %, BP-13473, SY319258, Acide borique , 99,999 % de base de métaux traces, acide borique, première qualité SAJ, >=99,5 %, acide borique, pour électrophorèse, >=99,5 %, acide borique, qualité spéciale JIS, >=99,5 %, acide borique, réactif Vetec(TM) grade, 98 %, InChI=1/BH3O3/c2-1(3)4/h2-4H, NS00013411, Acide borique, comprimé, 1 g d'acide borique par comprimé, D01089, A800201, Q187045, J-000132, J-523836 , Acide borique, >=99,5%, adapté à l'analyse des acides aminés, Acide borique, NIST(R) SRM(R) 951a, étalon isotopique, Acide borique, NIST(R) SRM(R) 973, étalon acidimétrique, Acide borique, BioUltra, pour la biologie moléculaire, >=99,5 % (T), acide borique, étalon de référence de la Pharmacopée des États-Unis (USP), acide borique, test de culture cellulaire, test de culture de cellules végétales, >=99,5 %, acide borique, certification de performance biotechnologique, >=99,5 % (titration), culture cellulaire testée, acide borique, pa, réactif ACS, reag. ISO, reag. Ph. Eur., 99,5-100,5%, Acide borique, BioReagent, pour la biologie moléculaire, adapté à la culture cellulaire, adapté à la culture de cellules végétales, >=99,5%, Acide borique, puriss. pa, réactif ACS, reag. ISO, reag. Ph. Eur., substance tampon, >=99,8%, acide borique, puriss., répond aux spécifications analytiques de la Ph. Eur., BP, NF, 99,5-100,5%, poudre, acide orthoborique, acide boracique, borofax, hydroxyde de bore, trihydroxyde de bore, basilit b, trihydroxyborone, h3bo3, puce, 11113-50-1, acide borique, acide boracique, acide orthoborique, H3-BO3, acide boracique, acide borique (BH3O3), acide borique (H3BO3), Borofax, bore hydroxyde, trihydroxyde de bore, NCI-C56417, acide orthoborique (B(OH)3), Borsaure, B(OH)3, Basilit B,



L'acide borique (acide orthoborique) est un matériau précurseur d'autres composés du bore.
Le mélange d’acide borique (acide orthoborique) et d’huile de silicone est utile dans la production de mastic idiot.
Acide borique (acide orthoborique) également connu sous le nom de borate d'hydrogène, acide boracique, acide orthoborique et acidum boricum.


Le plus souvent, l’acide borique (acide orthoborique) est utilisé comme antiseptique, insecticide, ignifuge, absorbeur de neutrons et précurseur d’autres produits chimiques.
L'acide borique (acide orthoborique) se présente sous forme de cristaux incolores ou de poudre blanche qui se dissout dans l'eau.
L'acide borique (acide orthoborique) est également présent en combinaison avec d'autres minéraux tels que le borax et la boracite.


Dans son état minéral, l’acide borique (acide orthoborique) est connu sous le nom de sasolit.
L'acide borique (acide orthoborique) est un hydrate d'oxyde borique faiblement acide doté de légères propriétés antiseptiques, antifongiques et antivirales.
L'acide borique (acide orthoborique) est une poudre blanche amorphe ou un solide cristallin incolore.


L'acide borique (acide orthoborique) est soluble dans l'eau ; solubilité = 4,7 g/100 ml à 20 ℃ .
L'acide borique (acide orthoborique) a de multiples utilisations dans plusieurs industries, parmi lesquelles les industries pharmaceutique, du verre, de la céramique et des cosmétiques.
L'acide borique (acide orthoborique), également connu sous le nom d'acide orthoborique ou borate d'hydrogène, est un composé chimique qui peut être produit par une série de réactions chimiques.


Une méthode courante pour sa production implique la réaction entre le borax (borate de sodium) et l'acide sulfurique, ce qui donne de l'acide borique (acide orthoborique) comme produit souhaité et du sulfate de sodium (Na2SO4) comme sous-produit.
L'acide borique (acide orthoborique) fait partie des acides boriques.


L'acide borique (acide orthoborique) a un rôle astringent.
L'acide borique (acide orthoborique) est un acide conjugué d'un dihydrogénborate.
L'acide borique (acide orthoborique) et ses sels de borate de sodium sont des pesticides que l'on peut trouver dans la nature et dans de nombreux produits.


L'acide borique (acide orthoborique) et ses sels de sodium combinent chacun le bore avec d'autres éléments de manière différente.
En général, leurs toxicités dépendent chacune de la quantité de bore qu’ils contiennent.
L'acide borique (acide orthoborique) et ses sels de sodium peuvent être utilisés pour lutter contre une grande variété de ravageurs.


Ceux-ci comprennent les insectes, les araignées, les acariens, les algues, les moisissures, les champignons et les mauvaises herbes.
Les produits contenant de l'acide borique (acide orthoborique) sont homologués aux États-Unis depuis 1948.
L'acide borique (acide orthoborique), également appelé borate d'hydrogène, acide boracique, acide orthoborique et acidum boricum, est un acide de Lewis monobasique faible de bore, qui est souvent utilisé comme antiseptique, insecticide, ignifuge, absorbeur de neutrons ou précurseur. à d’autres composés chimiques.


L'acide borique (acide orthoborique) a la formule chimique H3BO3 (parfois écrite B(OH)3) et existe sous forme de cristaux incolores ou de poudre blanche qui se dissout dans l'eau.
Lorsqu’il se présente sous forme minérale, l’acide borique (acide orthoborique) est appelé sassolite.


L'acide borique (acide orthoborique), également appelé acide boracique ou acide orthoborique ou acidum boricum, est un acide faible souvent utilisé comme antiseptique, insecticide, ignifuge, dans les centrales nucléaires pour contrôler le taux de fission de l'uranium et comme précurseur. d'autres composés chimiques.
L'acide borique (acide orthoborique) existe sous forme de cristaux incolores ou de poudre blanche et se dissout dans l'eau.


L'acide borique (acide orthoborique) a la formule chimique H3BO3, parfois écrite B(OH)3.
Lorsqu’il se présente sous forme minérale, l’acide borique (acide orthoborique) est appelé sassolite.
L'acide borique (acide orthoborique) est un insecticide qui fonctionne bien dans les fissures et les crevasses.


L'acide borique (acide orthoborique) est un composé inorganique qui est un acide de Lewis monobasique faible du bore.
Bien que dans certaines réactions chimiques, il agisse comme un acide tribasique.
L'acide borique (acide orthoborique) est également connu sous le nom de borate d'hydrogène, d'acide boracique et d'acide orthoborique.


Le nom IUPAC de l’acide borique (acide orthoborique) est trihydrooxidoboron.
Lorsque l’acide borique (acide orthoborique) est présent sous forme minérale dans la nature, on l’appelle sassolite.
L'acide borique (acide orthoborique) est un solide cristallin à température ambiante.


L'acide borique (acide orthoborique) est un constituant de nombreux minéraux naturels tels que le borax, la boracite, l'ulexite et la colémanite.
Les sels de l'acide borique (acide orthoborique) se trouvent dans l'eau de mer.
L'acide borique (acide orthoborique) se trouve également dans tous les fruits et dans de nombreuses plantes.


Wilhelm Homberg a préparé pour la première fois des cristaux d'acide borique (acide orthoborique) en 1702.
Il lui donna le nom de sal sedativum Hombergi (sel sédatif de Homberg).
Bien que les composés d’acide borique (acide orthoborique) soient utilisés depuis l’époque des Grecs anciens pour le nettoyage, la conservation des aliments et d’autres activités.


L'acide borique (acide orthoborique), également connu sous le nom d'acide boracique ou d'acide orthoborique, est un composé naturel contenant les éléments bore, oxygène et hydrogène (H3BO3).
Les cristaux d’acide borique (acide orthoborique) sont blancs, inodores et presque insipides.


L'acide borique (acide orthoborique) ressemble à du sel de table fin sous forme granulaire ou à de la poudre pour bébé sous forme de poudre.
Les borates, terme général associé aux minéraux contenant du bore tels que le borax et l'acide borique (acide orthoborique), proviennent le plus souvent des lits de lacs salés séchés des déserts ou des zones arides (telles que la Vallée de la Mort, en Californie, en Turquie et en Chine) ou d'autres zones géographiques. régions qui exposent des gisements similaires (comme les Andes en Amérique du Sud).


L'acide borique (acide orthoborique) est un composé chimique contenant du bore, de l'hydrogène et de l'oxygène.
L'acide borique (acide orthoborique) est un acide doux.
L'acide borique (acide orthoborique) existe sous forme de cristaux incolores ou de poudre blanche et se dissout dans l'eau.


L'acide borique (acide orthoborique) est un acide de Lewis monobasique faible de bore.
L'acide borique (acide orthoborique) est une poudre inodore et naturelle sous sa forme originale.
L'acide borique (acide orthoborique) est très populaire et largement utilisé comme alternative sûre aux insecticides chimiques pour lutter contre les ravageurs dans de nombreuses régions du monde.


L'acide borique (acide orthoborique) se trouve principalement à l'état libre dans certaines zones volcaniques.
L'acide borique (acide orthoborique) est également présent comme constituant de nombreux minéraux naturels tels que la boracite, le borax, la colémanite et l'ulexite (boronatrocalcite).


Alternativement, l’acide borique (acide orthoborique) et ses sels se trouvent dans l’eau de mer.
L'acide borique (acide orthoborique) est également présent dans différents types de fruits.
La première synthèse de l'acide borique (acide orthoborique) a été réalisée par Wilhelm Homberg.


Il a utilisé du borax et, sous l'action d'acides minéraux, a synthétisé le composé.
Il est intéressant de noter que si vous regardez l’histoire, vous remarquerez l’utilisation de borates et d’acide borique (acide orthoborique) par les anciens Grecs.
L'acide borique (acide orthoborique), également appelé borate d'hydrogène, acide boracique, acide orthoborique ou acidum boricum, est un acide faible de bore souvent utilisé comme antiseptique, insecticide, ignifuge ou absorbeur de neutrons, et précurseur d'autres composés chimiques. .


La formule chimique de l'acide borique (acide orthoborique) est H3BO3.
L'acide borique (acide orthoborique) existe sous forme de cristaux incolores ou de poudre blanche et se dissout dans l'eau.
Lorsqu’il se présente sous forme minérale, l’acide borique (acide orthoborique) est appelé sassolite.


L'acide borique (acide orthoborique) se trouve sous sa forme native dans certaines régions volcaniques comme la Toscane, les îles Lipari et le Nevada.
L'acide borique (acide orthoborique) est généralement mélangé à la vapeur provenant des fissures du sol et se trouve également comme constituant de nombreux minéraux (borax, boracite, borontrocaïcite et colémanite).


La présence d'acide borique (acide orthoborique) et de ses sels a été constatée dans l'eau de mer.
L'acide borique (acide orthoborique) existe également dans les plantes et surtout dans presque tous les fruits.
L'acide borique (acide orthoborique), également connu sous le nom de borate d'hydrogène, est un acide de Lewis monobasique faible de bore de formule chimique H3BO3.


L'acide borique (acide orthoborique) est connu pour présenter une certaine activité antibactérienne contre des infections telles que la vaginose bactérienne et la candidose.
L'acide borique (acide orthoborique) est un acide de Lewis monobasique de formule chimique H3BO3.
L'acide borique (acide orthoborique) est un composé acide contenant du bore, de l'oxygène et de l'hydrogène.


L'acide borique (acide orthoborique) est également connu sous le nom d'acidum boricum, d'hydrogène borate, d'acide boracique et d'acide orthoborique.
L'acide borique (acide orthoborique) est un acide faible et possède des propriétés antivirales, antifongiques et antiseptiques.
L'acide borique (acide orthoborique) est soluble dans l'eau et n'a aucune odeur caractéristique.


Dans des conditions standard, l’acide borique (acide orthoborique) existe soit sous forme de cristal incolore, soit sous forme de poudre blanche.
L'acide borique (acide orthoborique) peut être préparé en faisant réagir du borax avec de l'acide chlorhydrique.
On peut noter que Wilhelm Homberg fut le premier à préparer de l'acide borique (acide orthoborique) à partir du borax.


L'acide borique (acide orthoborique) est un solide blanc inodore.
Le point de fusion de l’acide borique (acide orthoborique) est de 171 °C.
L'acide borique (acide orthoborique) coule et se mélange à l'eau.


L'acide borique (acide orthoborique) a un rôle astringent.
L'acide borique (acide orthoborique) est un acide conjugué d'un dihydrogénborate.
L'acide borique (acide orthoborique), également connu sous le nom de borate d'hydrogène, est un acide de Lewis monobasique faible de bore de formule chimique H3BO3.


L'acide borique (acide orthoborique) est généralement utilisé dans la transformation et la fabrication industrielles, mais est également utilisé comme additif dans les produits pharmaceutiques, les cosmétiques, les lotions, les savons, les bains de bouche, les dentifrices, les astringents et les collyres.
L'acide borique (acide orthoborique) est connu pour présenter une certaine activité antibactérienne contre des infections telles que la vaginose bactérienne et la candidose.


L'acide borique (acide orthoborique) est un produit naturel présent dans Caenorhabditis elegans avec des données disponibles.
L'acide borique (acide orthoborique) est un hydrate d'oxyde borique faiblement acide doté de légères propriétés antiseptiques, antifongiques et antivirales.
Le mécanisme d’action exact de l’acide borique (acide orthoborique) est inconnu ; généralement cytotoxique pour toutes les cellules.


L'acide borique (acide orthoborique), également appelé borate d'hydrogène, acide boracique, acide orthoborique, est un acide faible de bore souvent utilisé comme antiseptique, insecticide, ignifuge, absorbeur de neutrons ou précurseur d'autres composés chimiques.
L'acide borique (acide orthoborique) a la formule chimique H3BO3 (parfois écrite B(OH)3) et existe sous forme de cristaux incolores ou de poudre blanche qui se dissout dans l'eau.


Lorsqu’il se présente sous forme minérale, l’acide borique (acide orthoborique) est appelé sassolite.
Le borate est un contaminant alimentaire dérivé du papier et du carton en contact avec les aliments.
L'acide borique (acide orthoborique) a une utilisation limitée comme agent antibactérien dans le caviar.


L'acide borique (acide orthoborique), plus précisément l'acide orthoborique, est un composé de bore, d'oxygène et d'hydrogène de formule B(OH)3.
L'acide borique (acide orthoborique) peut également être appelé orthoborate d'hydrogène, trihydroxydoboron ou acide boracique.
L'acide borique (acide orthoborique) est un acide faible et possède des propriétés antivirales, antifongiques et antiseptiques.


L'acide borique (acide orthoborique) se présente généralement sous forme de cristaux incolores ou de poudre blanche, qui se dissout dans l'eau et se présente dans la nature sous forme de sassolite minérale.
L'acide borique (acide orthoborique) est un acide faible qui produit divers anions et sels de borate et peut réagir avec des alcools pour former des esters de borate.



UTILISATIONS et APPLICATIONS de l’ACIDE BORIQUE (ACIDE ORTHO BORIQUE) :
La principale utilisation industrielle de l'acide borique (acide orthoborique) est la fabrication de fibre de verre monofilament, généralement appelée fibre de verre textile.
La fibre de verre textile est utilisée pour renforcer les plastiques dans des applications allant des bateaux aux canalisations industrielles en passant par les circuits imprimés informatiques.
L'acide borique (acide orthoborique) est utilisé comme poison nucléaire dans les réacteurs nucléaires modernes de type REP, car il réduit le processus de fission en réduisant le flux de neutrons.


L'acide borique (acide orthoborique) est utilisé dans l'eau de refroidissement du réacteur nucléaire PWR pour contrôler la puissance du réacteur ainsi que pour effectuer un arrêt d'urgence du réacteur.
Dans l'industrie de la bijouterie, l'acide borique (acide orthoborique) est souvent utilisé en combinaison avec de l'alcool dénaturé pour réduire l'oxydation de la surface et donc la formation de calamine sur les métaux lors des opérations de recuit et de brasage.


L'acide borique (acide orthoborique) est utilisé dans la production du verre des écrans plats LCD.
En galvanoplastie, l’acide borique (acide orthoborique) est utilisé dans certaines formules exclusives.
Une de ces formules connues nécessite un rapport d'environ 1 à 10 de H3BO3 à NiSO4, une très petite portion de laurylsulfate de sodium et une petite portion de H2SO4.


La solution d'acide borique (acide orthoborique) et de borax dans un rapport 4:5 est utilisée comme agent ignifuge du bois par imprégnation.
L'acide borique (acide orthoborique) est également utilisé dans la fabrication de masse de pilonnage, une fine poudre contenant de la silice utilisée pour produire des revêtements de fours à induction et des céramiques.


L'acide borique (acide orthoborique) est ajouté au borax pour être utilisé comme flux de soudage par les forgerons.
L'acide borique (acide orthoborique), en combinaison avec de l'alcool polyvinylique (PVA) ou de l'huile de silicone, est utilisé pour fabriquer du Silly Putty.
L'acide borique (acide orthoborique) est également présent dans la liste des additifs chimiques utilisés pour la fracturation hydraulique (fracking) dans les schistes de Marcellus en Pennsylvanie.


L'acide borique (acide orthoborique) est souvent utilisé en conjonction avec la gomme guar comme agent de réticulation et gélifiant pour contrôler la viscosité et la rhéologie du fluide de fracturation injecté à haute pression dans le puits.
L'acide borique (acide orthoborique) est important pour contrôler la viscosité du fluide afin de maintenir en suspension sur de longues distances de transport les grains des agents de soutènement visant à maintenir les fissures dans les schistes suffisamment ouvertes pour faciliter l'extraction du gaz une fois la pression hydraulique relâchée.


Les propriétés rhéologiques de l’hydrogel de gomme de guar réticulée au borate dépendent principalement de la valeur du pH.
L'acide borique (acide orthoborique) est utilisé dans certains fusibles électriques à expulsion comme agent de désionisation/d'extinction.
Lors d'un défaut électrique dans un fusible à expulsion, un arc de plasma est généré par la désintégration et la séparation rapide par ressort de l'élément fusible, qui est généralement une tige métallique spécialisée qui traverse une masse comprimée d'acide borique (acide orthoborique). ) à l'intérieur de l'ensemble fusible.


Le plasma à haute température provoque la décomposition rapide de l'acide borique (acide orthoborique) en vapeur d'eau et en anhydride borique, et à leur tour, les produits de vaporisation désionisent le plasma, contribuant ainsi à interrompre le défaut électrique.
Nous utilisons l’acide borique (acide orthoborique) depuis l’Antiquité.


Actuellement, l’acide borique (acide orthoborique) est principalement utilisé dans les industries.
L'acide borique (acide orthoborique) est utilisé dans la fabrication de fibre de verre monofilament.
L'acide borique (acide orthoborique) est utilisé dans l'industrie de la bijouterie en combinaison avec de l'alcool dénaturé.


L'acide borique (acide orthoborique) est utilisé dans la production de verre pour les écrans plats LCD.
L'acide borique (acide orthoborique) est utilisé en galvanoplastie.
Le mélange d’acide borique (acide orthoborique) est utilisé comme agent ignifuge.


L'acide borique (acide orthoborique) est utilisé dans la fabrication de la masse de pilonnage.
L'acide borique (acide orthoborique) a également des utilisations médicinales, car il réduit les effets nocifs de l'HF.
L'acide borique (acide orthoborique) mélangé au borax est utilisé pour le flux de soudage par les forgerons.


L'acide borique (acide orthoborique) est souvent utilisé comme antiseptique, insecticide, ignifuge, absorbeur de neutrons, etc.
L'acide borique (acide orthoborique) est utilisé pour prévenir ou détruire la pourriture humide et sèche existante dans le bois.
L'acide borique (acide orthoborique) est utilisé comme système tampon primaire dans les piscines.


L'acide borique (acide orthoborique) est utilisé dans certaines centrales nucléaires comme poison neutronique.
Le mélange d'acide borique (acide orthoborique) avec du pétrole ou de l'huile végétale fonctionne comme un excellent lubrifiant.
À des fins médicales, les solutions d'acide borique (acide orthoborique) utilisées comme collyre ou sur la peau abrasée sont connues pour être particulièrement toxiques pour les nourrissons, surtout après une utilisation répétée en raison de leur taux d'élimination lent.


L'acide borique (acide orthoborique) peut être utilisé comme antiseptique pour les brûlures ou coupures mineures et est parfois utilisé dans des pansements ou des pommades ou est appliqué dans une solution très diluée comme collyre dans une solution à 1,5 % d'eau stérilisée.
Pour les utilisations insecticides, l'acide borique (acide orthoborique) agit comme un poison gastrique affectant le métabolisme des insectes, et la poudre sèche est abrasive pour l'exosquelette des insectes.


L'acide borique (acide orthoborique) est également transformé sous forme de pâte ou de gel en tant qu'insecticide puissant et efficace, beaucoup plus sûr pour les humains que de nombreux autres insecticides.
La pâte ou le gel contient des attractifs à base d'acide borique (acide orthoborique) pour attirer les insectes.


L'acide borique (acide orthoborique) provoque lentement une déshydratation.
Pour les utilisations de préservation, l'acide borique (acide orthoborique) prévient et détruit la pourriture humide et sèche existante dans le bois.
L'acide borique (acide orthoborique) peut être utilisé en combinaison avec un support d'éthylène glycol pour traiter le bois extérieur contre les attaques de champignons et d'insectes.


Des concentrés de traitements à base de borate peuvent être utilisés pour empêcher la croissance de mucosités, de mycélium et d’algues, même en milieu marin.
L'acide borique (acide orthoborique) est ajouté au sel lors du durcissement des peaux de bovins, de veaux et de moutons.
Cela aide à contrôler le développement des bactéries et à contrôler les insectes.


Pour les utilisations industrielles, l'acide borique (acide orthoborique) est principalement utilisé dans la fabrication de fibre de verre monofilament, généralement appelée fibre de verre textile.
La fibre de verre textile est utilisée pour renforcer les plastiques dans des applications allant des bateaux aux canalisations industrielles en passant par les circuits imprimés informatiques.


L'acide borique (acide orthoborique) est utilisé dans les centrales nucléaires comme poison neutronique pour ralentir la vitesse à laquelle se produit la fission.
Dans l'industrie de la bijouterie, l'acide borique (acide orthoborique) est souvent utilisé en combinaison avec de l'alcool dénaturé pour réduire l'oxydation de surface et la formation de calcaire sur les métaux lors des opérations de recuit et de brasage.


L'acide borique (acide orthoborique) est utilisé dans la production du verre des écrans plats LCD.
L'acide borique (acide orthoborique) est largement utilisé dans la lutte antiparasitaire.
L'acide borique (acide orthoborique) est utilisé dans la production de fibre de verre monofilament ou de verres de silicate de bore résistants à la chaleur.


L'acide borique (acide orthoborique) est utilisé dans la production de verre pour les écrans plats LCD.
L'acide borique (acide orthoborique) est utilisé comme conservateur pour divers produits alimentaires.
L'acide borique (acide orthoborique) est utilisé dans le domaine médical comme antiseptique.


L'acide borique (acide orthoborique) est utilisé dans la fabrication d'émaux et d'émaux en poterie.
L'acide borique (acide orthoborique) est également utilisé dans certaines centrales nucléaires comme poison neutronique.
L'acide borique (acide orthoborique) est utilisé dans le traitement ou la prévention des carences en bore chez les plantes.


L'acide borique (acide orthoborique) est utilisé en pyrotechnie pour empêcher les réactions de formation d'amides entre l'aluminium et les nitrates, et comme colorant pour rendre le feu vert.
Le bois extérieur peut être traité avec de l'acide borique (acide orthoborique) pour prévenir les champignons et l'acide borique (acide orthoborique) est utilisé en galvanoplastie dans le cadre de certaines formules exclusives.


Infections à levures : Il s’agit d’une autre façon la plus courante d’utiliser l’acide borique (acide orthoborique) à la maison.
Bienfaits de l'acide borique (acide orthoborique) pour la santé : ils ne sont pas seulement utilisés à la maison, ils auraient des propriétés anti-arthritiques et contribueraient à promouvoir la santé des os et des articulations.


L'acide borique (acide orthoborique) est un outil très important dans la lutte antiparasitaire et est largement utilisé depuis longtemps.
L'acide borique (acide orthoborique) est utilisé dans la fabrication de fibres de verre monofilament ou de verres de silicate de bore résistants à la chaleur.
L'acide borique (acide orthoborique) est utilisé dans la production de verre pour les écrans plats LCD.


L'acide borique (acide orthoborique) est utilisé comme conservateur pour le lait et d'autres produits alimentaires.
L'acide borique (acide orthoborique) est utilisé dans le domaine médical comme antiseptique.
L'acide borique (acide orthoborique) est utilisé dans la fabrication d'émaux et d'émaux en poterie.


L'acide borique (acide orthoborique) est également utilisé dans certaines centrales nucléaires comme poison neutronique.
Dans le traitement ou la prévention des carences en bore chez les plantes.
Le bore est couramment utilisé en pyrotechnie pour empêcher les réactions de formation d'amide entre l'aluminium et les nitrates.


De l'acide borique (acide orthoborique) en petites quantités est ajouté au mélange pour neutraliser les amides alcalins qui peuvent réagir avec l'aluminium.
L'acide borique (acide orthoborique) est également utilisé comme colorant pour rendre le feu vert.
Le bois extérieur peut être traité avec cet acide pour prévenir les attaques de champignons et d'insectes.


L'acide borique (acide orthoborique) est utilisé en galvanoplastie dans le cadre de certaines formules exclusives.
L'acide borique (acide orthoborique) est utilisé dans la fabrication de fibre de verre textile
L'acide borique (acide orthoborique) est utilisé dans la production de l'écran plat


L'acide borique (acide orthoborique) est utilisé pour neutraliser l'acide fluorhydrique actif
L'acide borique (acide orthoborique) est utilisé par les forgerons comme flux de soudage
L'acide borique (acide orthoborique) est utilisé en galvanoplastie


L'acide borique (acide orthoborique) est utilisé dans l'industrie de la bijouterie
L'acide borique (acide orthoborique) est utilisé dans la fabrication de mastic idiot
L'acide borique (acide orthoborique) est utilisé comme insecticide


L'acide borique (acide orthoborique) est utilisé comme antiseptique et antibactérien
L'acide borique (acide orthoborique) est utilisé sur les planches de carrom comme lubrifiant sec
L'acide borique (acide orthoborique) est utilisé comme poison neutronique dans certaines centrales nucléaires


L'acide borique (acide orthoborique) est utilisé pour conserver les céréales comme le blé et le riz.
Dans la liste des additifs chimiques utilisés pour la fracturation hydraulique (également appelée fracturation hydraulique), il n'est pas rare que de l'acide borique (acide orthoborique) soit présent.


L'acide borique (acide orthoborique) est également utilisé comme agent de réticulation et gélifiant en combinaison avec la gomme guar et est connu pour réguler la viscosité et la rhéologie du fluide de forage qui est pompé à haute pression dans les puits.
De plus, l'acide borique (acide orthoborique) est d'une importance vitale pour réguler la viscosité du fluide qui aide à maintenir les grains des agents de soutènement en suspension sur de longues distances de transport afin de maintenir les fissures des schistes suffisamment ouvertes.


L'acide borique (acide orthoborique) facilite l'extraction du gaz après avoir relâché la pression hydraulique.
L'acide borique (acide orthoborique) est l'un des borates les plus couramment produits et est largement utilisé dans le monde entier dans les industries pharmaceutique et cosmétique, comme complément nutritionnel, ignifuge, dans la fabrication du verre et de la fibre de verre, et dans la production de produits de préservation du bois pour lutter contre les parasites et les champignons.


Une solution aqueuse diluée d’acide borique (acide orthoborique) est généralement utilisée comme antiseptique doux et comme collyre.
L'acide borique (acide orthoborique) est utilisé dans la fabrication du cuir, la galvanoplastie et les cosmétiques.
L'acide borique (acide orthoborique) est impliqué dans la production de fibre de verre monofilament qui trouve des applications dans les bateaux, la tuyauterie industrielle, les écrans plats LCD et les circuits imprimés informatiques.


L'acide borique (acide orthoborique) est en combinaison avec le tétraborate de sodium décahydraté (borax) et est utilisé comme flux de soudage par les forgerons.
Il existe de nombreuses utilisations domestiques de l’acide borique (acide orthoborique) lorsqu’il est utilisé seul ou en combinaison avec d’autres produits chimiques.
L’acide borique (acide orthoborique) étant moins toxique, il est facile à manipuler à la maison, mais il faut y faire attention.


L'acide borique (acide orthoborique) peut être utilisé pour traiter les infections à levures et l'acné, pour le lavage des yeux en traitant toute infection bactérienne et en apaisant les yeux enflammés, et comme nettoyant, désodorisant, détachant, désinfectant et anti-moisissure.
L'acide borique (acide orthoborique) peut être utilisé comme pesticide pour lutter contre une variété de ravageurs, comme fongicide pour les agrumes et comme herbicide le long des emprises.


L'acide borique (acide orthoborique) peut être utilisé pour la fabrication de fibre de verre textile, de produits en verre ménagers et du verre utilisé dans les écrans LCD, pour renforcer les plastiques dans divers produits (bateaux, circuits imprimés et tuyaux informatiques), comme ignifuge, et comme agent tampon de pH dans le placage.
L'acide borique (acide orthoborique) est un matériau précurseur d'autres composés du bore.


L'acide borique (acide orthoborique) est utilisé pour imperméabiliser le bois et les tissus ignifuges ; comme conservateur; fabrication de ciments, vaisselle, porcelaine, émaux, verre, borates, cuir, tapis, chapeaux, savons, pierres précieuses artificielles ; dans des bains de nickelage ; produits de beauté; impression et teinture, peinture; la photographie; pour imprégner les mèches; condensateurs électriques; acier durcissant.


L'acide borique (acide orthoborique) est également utilisé comme insecticide contre les blattes et les anthrènes noirs des tapis.
L'acide borique (acide orthoborique) peut être utilisé pour étudier la biologie moléculaire, la purification de l'ADN et de l'ARN, les tampons biologiques et les réactifs de biologie moléculaire.
L'acide borique (acide orthoborique) a été utilisé pour tester les effets toxiques du bore sur les paramètres de croissance et du système antioxydant des racines de maïs.


Une solution aqueuse diluée d’acide borique (acide orthoborique) est généralement utilisée comme antiseptique doux et comme collyre.
L'acide borique (acide orthoborique) est également utilisé dans la fabrication du cuir, la galvanoplastie et les cosmétiques.
Antiseptique : l'acide borique (acide orthoborique) est utilisé comme antiseptique et conservateur dans certaines solutions ophtalmiques et produits de soin de la peau.


Lutte antiparasitaire : L’acide borique (acide orthoborique) est utilisé comme insecticide pour lutter contre les fourmis, les cafards et d’autres ravageurs.
Ignifuge : l’acide borique (acide orthoborique) peut être utilisé comme ignifuge dans certaines applications.
Flux dans le soudage : L'acide borique (acide orthoborique) est utilisé comme flux dans les opérations de soudage et de brasage.


Préservation du bois : L'acide borique (acide orthoborique) est utilisé pour protéger le bois des infestations de champignons et d'insectes.
Verre borosilicaté : L'acide borique (acide orthoborique) est un ingrédient clé dans la production de verre borosilicaté, qui présente une résistance thermique élevée et est utilisé pour la verrerie de laboratoire, les ustensiles de cuisine et l'art du verre.


Produits pharmaceutiques : l'acide borique (acide orthoborique) a des applications pharmaceutiques, notamment dans la production de gouttes oculaires et comme ingrédient dans certains médicaments.
L'acide borique (acide orthoborique) est efficace contre les punaises d'eau, les poissons d'argent et les termites, ainsi que contre les cafards et les fourmis.


En conséquence, les produits à base d’acide borique (acide orthoborique) sont utilisés par la population mondiale.
L'acide borique (acide orthoborique) était principalement utilisé pour conserver les aliments et pour le nettoyage.
Plus on en apprend sur les propriétés bénéfiques de l’acide borique (acide orthoborique), plus il est utilisé dans une large gamme de produits de consommation et industriels.


L'acide borique (acide orthoborique) est généralement utilisé dans la transformation et la fabrication industrielles, mais est également utilisé comme additif dans les produits pharmaceutiques, les cosmétiques, les lotions, les savons, les bains de bouche, les dentifrices, les astringents et les collyres 4.
L'acide borique (acide orthoborique) est souvent utilisé comme antiseptique, insecticide, ignifuge, absorbeur de neutrons ou précurseur d'autres composés du bore.


Le terme « acide borique (acide orthoborique) » est également utilisé de manière générique pour tout oxoacide de bore, tel que l'acide métaborique HBO2 et l'acide tétraborique H2B4O7.
En tant que composé antibactérien, l’acide borique (acide orthoborique) peut également être utilisé comme traitement contre l’acné.
L'Acide Borique (Acide Ortho Borique) est également utilisé comme prévention du pied d'athlète, en insérant de la poudre dans les chaussettes ou les bas.


Diverses préparations peuvent être utilisées pour traiter certains types d’otites externes (otites) chez les humains et les animaux.
Le conservateur contenu dans les flacons d’échantillons d’urine au Royaume-Uni est l’acide borique (acide orthoborique).
L'acide borique (acide orthoborique) est l'une des substances les plus couramment utilisées pour contrecarrer les effets nocifs de l'acide fluorhydrique (HF) réactif après un contact accidentel avec la peau.


L'acide borique (acide orthoborique) agit en forçant les anions F− libres dans l'anion tétrafluoroborate inerte.
Ce processus élimine l'extrême toxicité de l'acide fluorhydrique, en particulier sa capacité à séquestrer le calcium ionique du sérum sanguin, ce qui peut entraîner un arrêt cardiaque et une décomposition osseuse ; un tel événement peut survenir à la suite d’un simple contact cutané mineur avec l’HF.
L'acide borique (acide orthoborique) est utilisé dans le traitement des infections à levures et des boutons de fièvre.


-Utilisations médicales de l'acide borique (acide orthoborique) :
L'acide borique (acide orthoborique) peut être utilisé comme antiseptique pour les brûlures ou coupures mineures et est parfois utilisé dans les pommades et les pansements, tels que les peluches boraciques.
L'acide borique (acide orthoborique) est appliqué dans une solution très diluée comme collyre.

Les suppositoires vaginaux à l'acide borique (acide orthoborique) peuvent être utilisés pour les candidoses récurrentes dues à Candida non albicans comme traitement de deuxième intention lorsque le traitement conventionnel a échoué.
L’acide borique (acide orthoborique) est globalement moins efficace que le traitement conventionnel.

L'acide borique (acide orthoborique) épargne en grande partie les lactobacilles dans le vagin.
Sous le nom de TOL-463, l'acide borique (acide orthoborique) est en cours de développement en tant que médicament intravaginal pour le traitement de la candidose vulvo-vaginale.


-Utilisations de tampon pH de l'acide borique (acide orthoborique) :
L'acide borique (acide orthoborique) en équilibre avec sa base conjuguée, l'ion borate, est largement utilisé (dans la plage de concentrations de 50 à 100 ppm d'équivalents en bore) comme système tampon de pH primaire ou complémentaire dans les piscines.

L'acide borique (acide orthoborique) est un acide faible, avec un pKa (le pH auquel le tampon est le plus fort car l'acide libre et l'ion borate sont en concentrations égales) de 9,24 dans de l'eau pure à 25 °C.
Mais le pKa apparent est considérablement plus faible dans les eaux des piscines ou des océans en raison des interactions avec diverses autres molécules en solution.

Il fera environ 9,0 dans une piscine d’eau salée.
Quelle que soit la forme de bore soluble ajoutée, dans la plage acceptable de pH et de concentration de bore pour les piscines, l'acide borique (acide orthoborique) est la forme prédominante en solution aqueuse, comme le montre la figure ci-jointe.

Le système acide borique (acide orthoborique) – borate peut être utile comme système tampon primaire (en remplacement du système bicarbonate avec pKa1 = 6,0 et pKa2 = 9,4 dans des conditions typiques de piscine d'eau salée) dans les piscines équipées de générateurs de chlore d'eau salée qui ont tendance à montrer une dérive vers le haut du pH à partir d’une plage de travail de pH 7,5 à 8,2.

La capacité tampon est plus grande contre l’augmentation du pH (vers le pKa autour de 9,0), comme l’illustre le graphique ci-joint.
L'utilisation d'acide borique (acide orthoborique) dans cette plage de concentrations ne permet aucune réduction de la concentration de HOCl libre nécessaire à l'assainissement de la piscine, mais elle peut ajouter marginalement aux effets photoprotecteurs de l'acide cyanurique et conférer d'autres avantages grâce à son action anticorrosive. activité ou douceur perçue de l'eau, en fonction de la composition globale du soluté de la piscine.


-Utilisations de lubrification de l'acide borique (acide orthoborique) :
Les suspensions colloïdales de nanoparticules d'acide borique (acide orthoborique) dissoutes dans le pétrole ou l'huile végétale peuvent former un lubrifiant remarquable sur les surfaces céramiques ou métalliques avec un coefficient de frottement de glissement qui diminue avec l'augmentation de la pression jusqu'à une valeur allant de 0,10 à 0,02.
Les films B(OH)3 autolubrifiants résultent d'une réaction chimique spontanée entre des molécules d'eau et des revêtements B2O3 dans un environnement humide.
L'acide borique (acide orthoborique) est utilisé pour lubrifier les planches carrom et novuss, permettant un jeu plus rapide.


-Utilisations insecticides de l'acide borique (acide orthoborique) :
L'acide borique (acide orthoborique) a été enregistré pour la première fois aux États-Unis comme insecticide en 1948 pour lutter contre les blattes, les termites, les fourmis de feu, les puces, les poissons d'argent et de nombreux autres insectes.
L'acide borique (acide orthoborique) est généralement considéré comme étant sûr à utiliser dans les cuisines domestiques pour lutter contre les cafards et les fourmis.

L'acide borique (acide orthoborique) agit comme un poison gastrique affectant le métabolisme des insectes, et la poudre sèche est abrasive pour les exosquelettes des insectes.
L'acide borique (acide orthoborique) a également la réputation d'être « le don qui continue de tuer », dans la mesure où les cafards qui traversent des zones légèrement saupoudrées ne meurent pas immédiatement, mais que l'effet est comme des éclats de verre les coupant.

Cela permet souvent au gardon de retourner au nid où l'acide borique (acide orthoborique) meurt rapidement.
Les cafards, étant cannibales, en mangent d'autres tués par contact ou par consommation d'acide borique (acide orthoborique), consommant la poudre piégée dans le cafard mort et les tuant également.


-Utilisations de conservation de l'acide borique (acide orthoborique) :
En combinaison avec son utilisation comme insecticide, l'acide borique (acide orthoborique) prévient et détruit également la pourriture humide et sèche existante dans le bois.
L'acide borique (acide orthoborique) peut être utilisé en combinaison avec un support d'éthylène glycol pour traiter le bois extérieur contre les attaques de champignons et d'insectes.

L'acide borique (acide orthoborique) est possible d'acheter des tiges imprégnées de borate à insérer dans le bois via des trous de forage où l'humidité est connue pour s'accumuler et se loger.
L'acide borique (acide orthoborique) est disponible sous forme de gel et de pâte injectable pour traiter le bois atteint de pourriture sans qu'il soit nécessaire de remplacer le bois.

Des concentrés de traitements à base de borate peuvent être utilisés pour empêcher la croissance de mucus, de mycélium et d’algues, même dans les environnements marins.
L'acide borique (acide orthoborique) est ajouté au sel lors du durcissement des peaux de bovins, de veaux et de moutons.
Cela aide à contrôler le développement bactérien et à contrôler les insectes.


-Applications pharmaceutiques de l'acide borique (acide orthoborique) :
L'acide borique (acide orthoborique) est utilisé comme conservateur antimicrobien dans les gouttes oculaires, les produits cosmétiques, les pommades et les crèmes topiques.
L'acide borique (acide orthoborique) est également utilisé comme conservateur antimicrobien dans les aliments.

L'acide borique (acide orthoborique) et le borate ont un bon pouvoir tampon et sont utilisés pour contrôler le pH ; ils ont été utilisés à cet effet dans des préparations externes telles que des collyres.

L'acide borique (acide orthoborique) a également été utilisé en thérapeutique sous forme de suppositoires pour traiter les infections à levures.
En concentrations diluées, l'acide borique (acide orthoborique) est utilisé comme antiseptique doux, avec de faibles propriétés bactériostatiques et fongistatiques, bien qu'il ait généralement été remplacé par des désinfectants plus efficaces et moins toxiques.


-Utilisations nucléaires de l'acide borique (acide orthoborique) :
L'acide borique (acide orthoborique) est utilisé dans certaines centrales nucléaires comme poison neutronique.
Le bore contenu dans l'acide borique (acide orthoborique) réduit la probabilité de fission thermique en absorbant certains neutrons thermiques.

Les réactions en chaîne de fission sont généralement déterminées par la probabilité que les neutrons libres entraînent une fission et sont déterminées par les propriétés matérielles et géométriques du réacteur.
Le bore naturel est constitué d’environ 20 % d’isotopes de bore-10 et 80 % de bore-11. Le bore-10 a une section efficace élevée pour l'absorption des neutrons (thermiques) de faible énergie.

En augmentant la concentration d'acide borique (acide orthoborique) dans le liquide de refroidissement du réacteur, la probabilité qu'un neutron provoque une fission est réduite.
Les changements dans la concentration d’acide borique (acide orthoborique) peuvent réguler efficacement le taux de fission ayant lieu dans le réacteur.

En fonctionnement normal à puissance, l'acide borique (acide orthoborique) est utilisé uniquement dans les réacteurs à eau sous pression (REP), tandis que les réacteurs à eau bouillante (REB) utilisent un modèle de barre de commande et un débit de liquide de refroidissement pour le contrôle de la puissance, bien que les REB puissent utiliser une solution aqueuse de Acide borique (acide orthoborique) et borax ou pentaborate de sodium pour un système d'arrêt d'urgence si les barres de commande ne parviennent pas à s'insérer.

L'acide borique (acide orthoborique) peut être dissous dans les piscines de combustible usé utilisées pour stocker des éléments combustibles usés.
La concentration est suffisamment élevée pour maintenir la multiplication des neutrons au minimum.
De l'acide borique (acide orthoborique) a été déversé sur le réacteur 4 de la centrale nucléaire de Tchernobyl après sa fusion pour empêcher une autre réaction de se produire.


-Utilisations pyrotechniques de l'acide borique (acide orthoborique) :
Le bore est utilisé en pyrotechnie pour empêcher la réaction de formation d'amide entre l'aluminium et les nitrates.
Une petite quantité d'acide borique (acide orthoborique) est ajoutée à la composition pour neutraliser les amides alcalins susceptibles de réagir avec l'aluminium.

L'acide borique (acide orthoborique) peut être utilisé comme colorant pour rendre le feu vert.
Par exemple, lorsqu'il est dissous dans le méthanol, l'acide borique (acide orthoborique) est couramment utilisé par les jongleurs de feu et les fileuses de feu pour créer une flamme vert foncé beaucoup plus forte que le sulfate de cuivre.


-Utilisations agricoles de l'acide borique (acide orthoborique) :
L'acide borique (acide orthoborique) est utilisé pour traiter ou prévenir les carences en bore chez les plantes.
L'acide borique (acide orthoborique) est également utilisé dans la conservation des céréales telles que le riz et le blé.


-Acide borique (acide orthoborique) comme médicament :
L'acide borique (acide orthoborique) est largement utilisé comme antiseptique pour le traitement des coupures et des brûlures mineures.
De plus, ce composé est également utilisé dans les pansements et les pommades médicales.

Des solutions très diluées d’acide borique (acide orthoborique) peuvent être utilisées comme collyre.
En raison de ses propriétés antibactériennes, l’acide borique (acide orthoborique) peut également être utilisé pour le traitement de l’acné chez l’homme.
Sous sa forme en poudre, l'acide borique (acide orthoborique) peut également être saupoudré dans les chaussettes et les chaussures pour prévenir le pied d'athlète (tinea pedis).


-Actions biochimiques/physiol de l'acide borique (acide orthoborique) :
L'acide borique (acide orthoborique) possède des propriétés antibactériennes et fongicides.
L'acide borique (acide orthoborique) est utilisé dans la thérapie parodontale comme solution d'irrigation car il provoque des effets bactéricides dans les biofilms microbiens du canal radiculaire.

L'acide borique (acide orthoborique) peut favoriser l'activité ostéoblastique et inhiber la perte osseuse.
L'acide borique (acide orthoborique) inhibe l'infection fongique à Candida albicans et a le potentiel de traiter l'infection vaginale.


-Débarrassez-vous des vers :
L'acide borique (acide orthoborique), ainsi que le sucre, peuvent être utilisés pour tuer les fourmis et autres vers.
Ce mélange est transformé en petites boules et placé sur leurs passages.
C’est l’une des utilisations domestiques utiles de l’acide borique (acide orthoborique).
L'acide borique (acide orthoborique) est également utilisé pour se débarrasser des blattes en mélange avec de la graisse de bacon.


- Yeux de savon :
L'acide borique (acide orthoborique), associé à de l'eau tiède et un peu de sel d'Epsom, est également l'une des utilisations domestiques de l'acide borique.
L'acide borique (acide orthoborique) est utilisé pour traiter l'orge et d'autres infections oculaires.


-Gouttes pour les oreilles:
L'acide borique (acide orthoborique), le vinaigre et l'eau distillée peuvent être utilisés pour détruire les champignons formés après la baignade.
Il s’agit d’une autre utilisation domestique de l’acide borique (acide orthoborique).


-Antiseptique:
Toutes les petites blessures peuvent être traitées avec un peu d'acide borique (acide orthoborique) et de l'eau distillée.
La plupart des gens l’utilisent comme remède maison, bien que l’automédication ne soit pas recommandée.
Ils sont également utilisés avec d’autres ingrédients dans les hôpitaux.


-Des puces:
Une autre utilisation domestique de l’acide borique (acide orthoborique) consiste à éliminer les puces du tapis.
En utilisant de l'acide borique (acide orthoborique) sur les tapis, les poux attraperont du borax et finiront par mourir.


-Utilisations de produits de préservation du bois à base d'acide borique (acide orthoborique) :
L'acide borique (acide orthoborique) inhibe la croissance du champignon ; protégeant ainsi le meuble, le protégeant des vers et des termites qui peuvent l'attaquer.
C’est une façon d’utiliser l’acide borique (acide orthoborique) à la maison.


-Rinçage des oreilles pour chiens :
Avec d’autres ingrédients, l’acide borique (acide orthoborique) peut être utilisé comme rince-oreilles pour les chiens.
L'acide borique (acide orthoborique) est disponible en pharmacie.
C’est l’une des utilisations domestiques courantes de l’acide borique (acide orthoborique).


-Utilisations pharmaceutiques et cosmétiques de l'acide borique (acide orthoborique) :
L'acide borique (acide orthoborique) est un antiseptique doux ainsi qu'un acide doux qui inhibe la croissance des micro-organismes sur les surfaces externes du corps.
L'acide borique (acide orthoborique) est couramment utilisé dans les solutions pour lentilles de contact, les désinfectants pour les yeux, les remèdes vaginaux, la poudre pour bébé, les préparations anti-âge et les applications externes similaires.


-Utilisations de suppléments nutritionnels d'acide borique (acide orthoborique) :
L'acide borique (acide orthoborique) et d'autres borates sont de plus en plus utilisés dans les suppléments nutritionnels en vente libre comme source de bore.
On pense que l’acide borique (acide orthoborique) a une valeur thérapeutique potentielle pour favoriser la santé des os et des articulations et avoir un effet limitant sur les symptômes de l’arthrite.

Il est important de noter que les effets sur la santé de l’acide borique (acide orthoborique) et des suppléments à base de bore sont basés sur des études très récentes et/ou reposent uniquement sur les allégations des fabricants des suppléments.
Il ne faut pas sous-entendre que l’acide borique (acide orthoborique) doit être directement ingéré en tant que supplément ou pour toute autre raison.


-Utilisations ignifuges de l'acide borique (acide orthoborique) :
L'acide borique (acide orthoborique) inhibe la libération de gaz combustibles provenant de la combustion de matériaux cellulosiques, tels que le coton, le bois et les produits à base de papier.
L'acide borique (acide orthoborique) libère également de l'eau chimiquement liée pour réduire davantage la combustion.
Un charbon de carbone se forme qui inhibe davantage la combustion.

Les futons, matelas, meubles rembourrés, isolants et plaques de plâtre sont des produits de consommation courants qui utilisent de l'acide borique (acide orthoborique) comme ignifuge.
Les plastiques, textiles, revêtements spéciaux et autres produits industriels contiennent également de l'acide borique (acide orthoborique) pour renforcer leur capacité à résister à l'exposition aux flammes.


-Utilisations du verre et de la fibre de verre de l'acide borique (acide orthoborique) :
Les verres résistants à la chaleur, borosilicates et autres verres spéciaux reposent sur l'acide borique (acide orthoborique) et d'autres borates similaires pour augmenter la résistance chimique et thermique du verre.

Les ampoules halogènes, les ustensiles de cuisine, la verrerie allant au micro-ondes, la verrerie de laboratoire et de nombreux articles en verre de tous les jours sont améliorés par l'ajout d'acide borique (acide orthoborique).
L'acide borique (acide orthoborique) contribue également au processus de fibrage de la fibre de verre, qui est utilisée dans l'isolation en fibre de verre ainsi que dans la fibre de verre textile (un matériau semblable à un tissu couramment utilisé dans les skis, les circuits imprimés et d'autres applications similaires).


-Utilisations de l'acide borique (acide orthoborique) pour la préservation du bois et la lutte antiparasitaire :
L'acide borique (acide orthoborique) est une source courante de composés de bore lorsqu'il est utilisé dans la formulation de produits qui contrôlent les champignons et les insectes.
Les champignons sont des plantes qui ne contiennent pas de chlorophylle et qui doivent disposer d'une source extérieure de nourriture (comme la cellulose du bois).

Les composés de bore inhibent la croissance des champignons et se sont révélés être un agent de préservation du bois fiable.
De même, l’acide borique (acide orthoborique) est utilisé dans les piscines et les spas comme substitut plus sûr et « plus doux » au chlore.
L'acide borique (acide orthoborique), le borax et d'autres sels sont couramment utilisés pour adoucir l'eau de la piscine et prévenir la contamination.

L'acide borique (acide orthoborique) est un produit naturel de lutte contre les insectes de plus en plus populaire.
Contrairement aux sprays contre les frelons ou les fourmis, l'acide borique (acide orthoborique) ne tue pas les insectes au contact en utilisant des produits chimiques hautement toxiques.
L’acide borique (acide orthoborique) agit plutôt comme un dessicant qui déshydrate de nombreux insectes en provoquant de minuscules fissures ou fissures dans leurs exosquelettes.

Cela finit par les dessécher.
La « salinité » de l’acide borique (acide orthoborique) interfère également avec leur métabolisme électrolytique très simple.


-Autres utilisations de l'acide borique (acide orthoborique) :
L'acide borique (acide orthoborique) est couramment utilisé en métallurgie pour durcir et traiter les alliages d'acier ainsi que pour faciliter l'application de matériaux de placage métallique.
L'acide borique (acide orthoborique) est utilisé dans les revêtements céramiques et émaillés, dans les adhésifs, comme lubrifiant et dans de nombreux autres produits de consommation et industriels.



PROPRIÉTÉS DE L'ACIDE BORIQUE (ACIDE ORTHO BORIQUE) :
L'acide borique (acide orthoborique) est un solide cristallin blanc que l'on trouve généralement sous forme de poudre.
L'acide borique (acide orthoborique) a une sensation de toucher doux et savonneux.
L'acide borique (acide orthoborique) est peu soluble dans l'eau froide mais très soluble dans l'eau chaude.
L'acide borique (acide orthoborique) a tendance à se comporter comme un acide très faible.
L'acide borique (acide orthoborique) se déshydrate lorsqu'il est chauffé au-dessus de 170 °C et forme de l'acide métaborique.



STRUCTURE DE L'ACIDE BORIQUE (ACIDE ORTHO BORIQUE) :
L'acide borique (acide orthoborique) a une structure trigonale.
Si l’on regarde la formule chimique de l’acide borique (acide orthoborique), c’est BH3O3.
Ici, les trois atomes d’oxygène forment une géométrie planaire trigonale autour du bore.

La longueur de la liaison BO est de 136 pm et celle de l'OH est de 97 pm.
Le groupe ponctuel moléculaire est C3h.
L'acide borique cristallin (acide orthoborique) est constitué de couches de molécules B(OH)3 maintenues ensemble par des liaisons hydrogène d'une longueur de 272 pm.
La distance entre deux couches adjacentes est de 318 pm.



PRÉPARATION DE L'ACIDE BORIQUE (ACIDE ORTHO BORIQUE) :
Il existe deux méthodes courantes pour la préparation de l’acide borique (acide orthoborique).

*Utilisation du borax :
L'acide borique (acide orthoborique) peut être obtenu en traitant une solution chaude concentrée de borax avec de l'acide sulfurique ou de l'acide chlorhydrique.
À la suite de la concentration de la solution, des cristaux d’acide borique (acide orthoborique) se forment.
Na2B4O7•10H2O + 2 HCl → 4 B(OH)3 [ou H3BO3] + 2 NaCl + 5 H2O

*Hydrolyse des composés du bore :
Une autre méthode pouvant être utilisée est l’hydrolyse.
L'acide borique (acide orthoborique) peut être utilisé sur des composés du bore tels que les hydrures, les halogénures et les nitrures.
B2H6 + 6H2O → 2B(OH)3 + 6H2
BX3 + 3 H2O → B(OH)3 + 3 HX (X = Cl, Br, I)



STRUCTURE DE L'ACIDE BORIQUE (ACIDE ORTHO BORIQUE) :
Chaque molécule d'acide borique (acide orthoborique) comporte des liaisons simples bore-oxygène.
L'atome de bore occupe la position centrale et est lié à trois groupes hydroxydes.
La géométrie moléculaire globale de l’acide borique (acide orthoborique) est planaire trigonale.



COMMENT FONCTIONNE L’ACIDE BORIQUE (ACIDE ORTHO BORIQUE) ?
L'acide borique (acide orthoborique) peut tuer les insectes s'ils en mangent.
L'acide borique (acide orthoborique) perturbe leur estomac et peut affecter leur système nerveux.
L'acide borique (acide orthoborique) peut également rayer et endommager l'extérieur des insectes.

L'acide borique (acide orthoborique) et le borax, un sel de borate de sodium, peuvent tuer les plantes en les faisant sécher.
Le métaborate de sodium, un autre sel de borate de sodium, empêche les plantes de produire l'énergie dont elles ont besoin à partir de la lumière.
L'acide borique (acide orthoborique) peut également arrêter la croissance de champignons, tels que les moisissures.
L'acide borique (acide orthoborique) les empêche de se reproduire.



PRÉSENCE D'ACIDE BORIQUE (ACIDE ORTHO BORIQUE) :
L'acide borique (acide orthoborique), ou sassolite, se trouve principalement à l'état libre dans certaines régions volcaniques, par exemple dans la région italienne de Toscane, dans les îles Lipari et dans l'État américain du Nevada.
Dans ces milieux volcaniques, l'acide borique (acide orthoborique) sort, mélangé à de la vapeur, des fissures du sol.

L'acide borique (acide orthoborique) est également présent comme constituant de nombreux minéraux naturels – borax, boracite, ulexite (boronatrocalcite) et colémanite.
L'acide borique (acide orthoborique) et ses sels se trouvent dans l'eau de mer.
L'acide borique (acide orthoborique) se trouve également dans les plantes, y compris presque tous les fruits.

L'acide borique (acide orthoborique) a été préparé pour la première fois par Wilhelm Homberg (1652-1715) à partir de borax, par l'action d'acides minéraux, et a reçu le nom de sal sedativum Hombergi (« sel sédatif de Homberg »).
Cependant, les borates, y compris l'acide borique (acide orthoborique), sont utilisés depuis l'époque des Grecs anciens pour le nettoyage, la conservation des aliments et d'autres activités.



PRÉPARATION DE L'ACIDE BORIQUE (ACIDE ORTHO BORIQUE) :
L'acide borique (acide orthoborique) peut être préparé en faisant réagir du borax (tétraborate de sodium décahydraté) avec un acide minéral, tel que l'acide chlorhydrique :
Na2B4O7•10H2O + 2 HCl → 4 B(OH)3 [ou H3BO3] + 2 NaCl + 5 H2O
Il se forme également comme sous-produit de l'hydrolyse des trihalogénures de bore et du diborane :
B2H6 + 6H2O → 2B(OH)3 + 6H2
BX3 + 3 H2O → B(OH)3 + 3 HX (X = Cl, Br, I)



PRÉPARATION DE L'ACIDE BORIQUE (ACIDE ORTHO BORIQUE) :
Par Borax -
L'acide borique (acide orthoborique) est préparé par réaction du borax avec de l'acide minéral (ou acide chlorhydrique).
La réaction impliquée est donnée ci-dessous.
Na2B4O7.10H2O + 2HCl →4B(OH)3 + 2NaCl + 5H2O

Par hydrolyse du Diborane -
L'acide borique (acide orthoborique) est également formé comme sous-produit de l'hydrolyse du diborane.
La réaction impliquée est donnée ci-dessous.
B2H6 + 6H2O → 2B(OH)3 + 6H2

Par hydrolyse du trihalogénure -
L'acide borique (acide orthoborique) est également formé comme sous-produit de l'hydrolyse des trihalogénures de bore.
La réaction impliquée est donnée ci-dessous.
BX3 + 3H2O → B(OH)3 + 3HX (X = Cl, Br, I)



QUELS SONT CERTAINS PRODUITS CONTENANT DE L'ACIDE BORIQUE (ACIDE ORTHO BORIQUE) ?
Les produits contenant de l'acide borique (acide orthoborique) peuvent être des liquides, des granulés, des granulés, des comprimés, des poudres mouillables, des poussières, des tiges ou des appâts.
Ils sont utilisés à l’intérieur de lieux comme les maisons, les hôpitaux et les bâtiments commerciaux.
Ils sont également utilisés dans les zones résidentielles extérieures, dans les réseaux d’égouts et sur les cultures vivrières et non alimentaires.

Il existe plus de cinq cents produits contenant de l’acide borique (acide orthoborique) vendus aux États-Unis.
Plusieurs produits non pesticides contenant de l'acide borique (acide orthoborique) comprennent les amendements du sol, les engrais, les nettoyants ménagers, les détergents à lessive et les produits de soins personnels.



STRUCTURE CRISTALLINE DE L'ACIDE BORIQUE (ACIDE ORTHO BORIQUE) :
L'acide borique (acide orthoborique) a une géométrie planaire trigonale en raison de trois atomes d'oxygène autour du bore.
Dans cette liaison, la durée de BO est de 136 heures et OH est de 97 heures.



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES DE L'ACIDE BORIQUE (ACIDE ORTHO BORIQUE) :
Les propriétés physiques de l'acide borique (acide orthoborique) sont les suivantes.
L'acide borique (acide orthoborique) est un solide cristallin incolore ou blanc à température ambiante.
La masse molaire de l'acide borique (acide orthoborique) est de 61,83 g/mol.

Le point de fusion de l’acide borique (acide orthoborique) est de 170,9 ℃ .
Le point d’ébullition de l’acide borique (acide orthoborique) est de 300 ℃ .
L'acide borique (acide orthoborique) est soluble dans l'eau.



PROPRIÉTÉS CHIMIQUES DE L'ACIDE BORIQUE (ACIDE ORTHO BORIQUE) :
Les propriétés chimiques de l'acide borique (acide orthoborique) sont les suivantes.
En chauffant, l'acide borique (acide orthoborique) donne de l'acide métaborique.
La réaction à 170 ℃ est donnée ci-dessous.
H3BO3 → HBO2 + H2O

A 300 ℃ , il donne de l'acide tétraborique.
La réaction est donnée ci-dessous.
4HBO2 → H2B4O7 + H2O

En chauffant au-dessus de 330 ℃ , il donne du trioxyde de bore.
La réaction est donnée ci-dessous.
H2B4O7 → 2B2O3 + H2O

L'acide borique (acide orthoborique) réagit avec l'alcool et donne des esters de borate.
La réaction est donnée ci-dessous.
B(OH)3 + 3ROH → B(OR)3 + 3H2O

L'acide borique (acide orthoborique) se dissout également dans l'acide sulfurique anhydre.
La réaction est donnée ci-dessous.
B(OH)3 + 6H2SO4→ B(HSO4)4- + 2HSO4- + 3H3O+



L'ACIDE BORIQUE (ACIDE ORTHO BORIQUE) EST-IL UNE SUBSTANCE SÛRE ?
L'acide borique (acide orthoborique) est écologique car il s'agit d'une substance naturelle.
Parce qu'il s'agit d'une substance non toxique, l'acide borique (acide orthoborique) est sans danger pour les animaux domestiques et la faune.



PRÉPARATION DE L'ACIDE BORIQUE (ACIDE ORTHO BORIQUE) :
L’une des méthodes les plus simples de préparation de l’acide borique (acide orthoborique) consiste à faire réagir le borax avec n’importe quel acide minéral (acide chlorhydrique, par exemple).
L’équation chimique de cette réaction peut s’écrire :
Na2B4O7.10H2O + 2HCl → 4H3BO3 + 5H2O + 2NaCl
L'acide borique (acide orthoborique) peut également être préparé à partir de l'hydrolyse du diborane et des trihalogénures de bore (tels que le trichlorure de bore ou le trifluorure de bore).



PROPRIÉTÉS DE L'ACIDE BORIQUE (ACIDE ORTHO BORIQUE) :
Dans des conditions standard de température et de pression (STP), l'acide borique (acide orthoborique) existe sous la forme d'un solide cristallin blanc assez soluble dans l'eau.
La solubilité du H3BO3 dans l’eau dépend de la température.

À une température de 25 °C, la solubilité de l’acide borique (acide orthoborique) dans l’eau est de 57 g/L.
Cependant, lorsque l'eau est chauffée à 100 °C, la solubilité de l'acide borique (acide orthoborique) augmente jusqu'à environ 275 g/L.
On peut également noter que l’acide borique (acide orthoborique) est peu soluble dans la pyridine et légèrement soluble dans l’acétone.

La base conjuguée de l’acide borique (acide orthoborique) est l’anion borate.
On sait que l'acidité des solutions d'acide borique (acide orthoborique) augmente avec les polyols contenant des diols cis-vicinaux (comme le mannitol et le glycérol).

On sait que la valeur du pK de B(OH)3 s'étend jusqu'à cinq ordres de grandeur (de 9 à 4), sous différentes concentrations de mannitol.
On peut noter qu'en présence de mannitol, la solution d'acide borique (acide orthoborique) avec une acidité accrue peut être appelée acide mannitoborique.



MÉTHODES DE PRÉPARATION DE L'ACIDE BORIQUE (ACIDE ORTHO BORIQUE) :
Il existe deux méthodes courantes pour la préparation de l’acide borique (acide orthoborique).
L'acide borique (acide orthoborique) peut être obtenu en traitant une solution chaude concentrée de borax avec de l'acide sulfurique ou de l'acide chlorhydrique.
Au fur et à mesure que la solution se concentre, des cristaux d’acide borique (acide orthoborique) se forment.
Hydrolyse des composés du bore : Une autre méthode courante est l’hydrolyse des composés du bore tels que les hydrures, les halogénures et les nitrures.



DIRECTIVES DE STOCKAGE ET DE MANIPULATION DE L’ACIDE BORIQUE (ACIDE ORTHO BORIQUE) :
Conservez l'acide borique (acide orthoborique) dans un endroit frais et sec, à l'abri de l'humidité et de la lumière directe du soleil.
Conservez l'acide borique (acide orthoborique) dans son contenant d'origine, hermétiquement fermé pour éviter l'absorption d'humidité et la contamination.
Conservez l'acide borique (acide orthoborique) à l'écart des matières incompatibles, des acides forts et des agents réducteurs.
Lors de la manipulation, portez un équipement de protection individuelle (EPI) approprié, notamment des gants et des lunettes de sécurité.



INFORMATIONS DE SÉCURITÉ DE L'ACIDE BORIQUE (ACIDE ORTHO BORIQUE) :
L'acide borique (acide orthoborique) est généralement considéré comme sûr lorsqu'il est utilisé conformément aux directives et réglementations.
En cas de contact, rincer abondamment à l'eau.
Gardez l'acide borique (acide orthoborique) hors de portée des enfants et des animaux domestiques.
Suivez la fiche de données de sécurité (FDS) fournie par le fabricant ou le fournisseur pour obtenir des informations de sécurité détaillées et les mesures de premiers secours.



MÉTHODES DE PURIFICATION DE L'ACIDE BORIQUE (ACIDE ORTHO BORIQUE) :
Cristalliser l'acide borique (acide orthoborique) trois fois dans H2O (3 ml/g) entre 100° et 0°, après filtration sur verre fritté.
Séchez-le jusqu'à poids constant sur de l'acide métaborique dans un dessicateur.
C'est de la vapeur volatile.

Après deux recristallisations de grade ACS.
il avait Ag à 0,2 ppm.
Sa solubilité (%) dans H2O est de 2,66 à 0o, 4,0 à 12o et 24 à 80o.
À 100°, il perd H2O pour former de l'acide métaborique (HBO2).

Lorsqu'il est chauffé jusqu'au rouge ou lentement à 200°, ou sur P2O5 sous vide, il se déshydrate en anhydride borique (B2O3) [1303-82-6] pour donner un verre dur blanc ou des cristaux avec m ~ 294°.
Le verre se ramollit en chauffant et se liquéfie à la chaleur rouge.
L'acide borique (acide orthoborique) est un astringent, un fongicide et un antibactérien.



INCOMPATIBILITÉS DE L'ACIDE BORIQUE (ACIDE ORTHO BORIQUE) :
L'acide borique (acide orthoborique) se décompose à une température supérieure à 100 °C, formant de l'anhydride borique et de l'eau.
L'acide borique (acide orthoborique) est hygroscopique ; il absorbera l'humidité de l'air.
La solution aqueuse d’acide borique (acide orthoborique) est un acide faible ; incompatible avec les agents réducteurs puissants, notamment les métaux alcalins et les hydrures métalliques (peut générer de l'hydrogène gazeux explosif) ; anhydride acétique, carbonates alcalins et hydroxydes.

Attaque le fer en présence d'humidité.
L'acide borique (acide orthoborique) est incompatible avec l'eau, les bases fortes et les métaux alcalins.
L'acide borique (acide orthoborique) réagit violemment avec le potassium et les anhydrides d'acide.
Il forme également un complexe avec la glycérine, qui est un acide plus fort que l’acide borique (acide orthoborique).



ÉLIMINATION DES DÉCHETS D'ACIDE BORIQUE (ACIDE ORTHO BORIQUE) :
Les acides boriques (acide orthoborique) peuvent être récupérés à partir des déchets organiques du procédé comme alternative à leur élimination.



HISTOIRE DE L'ACIDE BORIQUE (ACIDE ORTHO BORIQUE) :
L'acide borique (acide orthoborique) a été préparé pour la première fois par Wilhelm Homberg (1652-1715) à partir de borax, par l'action d'acides minéraux, et a reçu le nom de sal sedativum Hombergi (« sel sédatif de Homberg »).
Cependant, l'acide borique (acide orthoborique) et les borates sont utilisés depuis l'époque des Grecs anciens pour le nettoyage, la conservation des aliments et d'autres activités.



STRUCTURE MOLÉCULAIRE ET CRISTALLINE DE L'ACIDE BORIQUE (ACIDE ORTHO BORIQUE) :
Les trois atomes d'oxygène forment une géométrie planaire trigonale autour du bore.
La longueur de la liaison BO est de 136 pm et la OH est de 97 pm. Le groupe ponctuel moléculaire est C3h.
Deux formes cristallines d’acide borique (acide orthoborique) sont connues : triclinique et hexagonale.
Le premier est le plus courant ; le second, un peu plus stable thermodynamiquement, peut être obtenu avec une méthode de préparation spéciale.



TRICLINIQUE D'ACIDE BORIQUE (ACIDE ORTHO BORIQUE) :
La forme triclinique de l'acide borique (acide orthoborique) est constituée de couches de molécules B(OH)3 maintenues ensemble par des liaisons hydrogène avec une séparation O...O de 272 pm.
La distance entre deux couches adjacentes est de 318 pm



PRÉPARATION DE L'ACIDE BORIQUE (ACIDE ORTHO BORIQUE) :
L'acide borique (acide orthoborique) peut être préparé en faisant réagir du borax (tétraborate de sodium décahydraté) avec un acide minéral, tel que l'acide chlorhydrique :
Na2B4O7•10H2O + 2 HCl → 4 B(OH)3 + 2 NaCl + 5 H2O
L'acide borique (acide orthoborique) est également formé comme sous-produit de l'hydrolyse des trihalogénures de bore et du diborane :
B2H6 + 6H2O → 2B(OH)3 + 6H2
BX3 + 3 H2O → B(OH)3 + 3 HX (X = Cl, Br, I)



RÉACTIONS DE L'ACIDE BORIQUE (ACIDE ORTHO BORIQUE) :
Pyrolyse :
Lorsqu'il est chauffé, l'acide borique (acide orthoborique) subit une déshydratation en trois étapes.
Les températures de transition signalées varient considérablement d'une source à l'autre.

Lorsqu'il est chauffé au-dessus de 140 °C, l'acide borique (acide orthoborique) produit de l'acide métaborique (HBO2) avec perte d'une molécule d'eau :
B(OH)3 → HBO2 + H2O
Chauffer l'acide métaborique au-dessus d'environ 180 °C élimine une autre molécule d'eau formant de l'acide tétraborique, également appelé acide pyroborique (H2B4O7) :

4HBO2 → H2B4O7 + H2O
Un chauffage supplémentaire (jusqu'à environ 530 °C) conduit à du trioxyde de bore :

H2B4O7 → 2B2O3 + H2O
Solution aqueuse
Lorsque l’acide borique (acide orthoborique) est dissous dans l’eau, il se dissocie partiellement pour donner de l’acide métaborique :

B(OH)3 ⇌HBO2 + H2O
La solution est légèrement acide en raison de l’ionisation des acides :

B(OH)3 + H2O ⇌ [BO(OH)2] − + H3O+
HBO2 + H2O ⇌ [BO2] − + H3O+
Cependant, la spectroscopie Raman de solutions fortement alcalines a montré la présence d'ions [B(OH)4]−, amenant certains à conclure que l'acidité est exclusivement due à l'extraction de OH− de l'eau :

B(OH)3 + HO− ⇌ B(OH) − 4
De manière équivalente,

B(OH)3 + H2O ⇌ B(OH) − 4+ H+ (K = 7,3×10−10 ; pK = 9,14)
Ou, plus exactement,
B(OH)3 + 2 H2O ⇌ B(OH) − 4 + H3O+
Cette réaction se produit en deux étapes, avec le complexe neutre aquatrihydroxybore B(OH)3(OH2) comme intermédiaire :

B(OH)3 + H2O → B(OH)3(OH2)
B(OH)3(OH2) + H2O + HO− → [B(OH)4]− + H3O+
Cette réaction peut être caractérisée comme l'acidité de Lewis du bore vers [HO]−, plutôt que comme l'acidité de Brønsted.
Cependant, certains de ses comportements vis-à-vis de certaines réactions chimiques suggèrent que l'acide borique (acide orthoborique) est également de l'acide tribasique au sens de Brønsted.

L'acide borique (acide orthoborique), mélangé au borax Na2B4O7•10H2O (plus exactement Na2B4O5(OH)4•8H2O) dans le rapport pondéral de 4:5, est hautement soluble dans l'eau, bien qu'ils ne soient pas aussi solubles séparément.



SOLUTION D'ACIDE SULFURIQUE D'ACIDE BORIQUE (ACIDE ORTHO BORIQUE) :
L'acide borique (acide orthoborique) se dissout également dans l'acide sulfurique anhydre selon l'équation :
B(OH)3 + 6 H2SO4 → [B(SO4H)4]− + 2 [HSO4]− + 3 H3O+
L'acide borique (acide orthoborique) est un acide extrêmement fort, encore plus fort que l'oléum d'origine.



ESTERIFICATION DE L'ACIDE BORIQUE (ACIDE ORTHO BORIQUE) :
L'acide borique (acide orthoborique) réagit avec les alcools pour former des esters de borate, B(OR)3 où R est alkyle ou aryle.
La réaction est généralement pilotée par un agent déshydratant, tel que l'acide sulfurique concentré :

B(OH)3 + 3ROH → B(OR)3 + 3H2O
Aux diols vicinaux
L'acidité des solutions d'acide borique (acide orthoborique) est considérablement augmentée en présence de diols cis-vicinaux (composés organiques contenant des groupes hydroxyle orientés de manière similaire dans les atomes de carbone adjacents, (R1, R2) = C (OH) − C (OH) =(R3,R4)) comme le glycérol et le mannitol.

L'anion tétrahydroxyborate formé lors de la dissolution réagit spontanément avec ces diols pour former des esters anioniques relativement stables contenant un ou deux cycles -B−O−C−C−O− à cinq chaînons.
Par exemple, la réaction avec le mannitol H(HCOH)6H, dont les deux hydroxyles moyens sont en orientation cis, peut s'écrire

B(OH)3 + H2O ⇌ [B(OH)4] − + H+
[B(OH)4]− + H(HCOH)6H ⇌ [B(OH)2(H(HCOH)2(HCO − )2(HCOH)2H)] − + 2 H2O
[B(OH)2(H(HCOH)2(HCO−)2(HCOH)2H)]− + H(HCOH)6H ⇌ [B(H(HCOH)2(HCO − )2(HCOH)2H)2 ] − + 2H2O
Donner la réaction globale

B(OH)3 + 2 H(HCOH)6H ⇌ [B(H(HCOH)2(HCO − )2(HCOH)2H)2] − + 3 H2O + H+
La stabilité de ces anions esters de mannitoborate déplace l'équilibre de droite et augmente ainsi l'acidité de la solution de 5 ordres de grandeur par rapport à celle de l'oxyde borique pur, abaissant le pKa de 9 à moins de 4 pour une concentration suffisante de mannitol.

La solution résultante a été appelée acide mannitoborique.
L'ajout de mannitol à une solution initialement neutre contenant de l'acide borique (acide orthoborique) ou des borates simples abaisse suffisamment son pH pour qu'elle puisse être titrée par une base forte comme NaOH, y compris avec un titreur potentiométrique automatisé.

Cette propriété est utilisée en chimie analytique pour déterminer la teneur en borate de solutions aqueuses, par exemple pour suivre l'appauvrissement en acide borique (acide orthoborique) par les neutrons dans l'eau du circuit primaire d'un réacteur à eau légère lorsque le composé est ajouté sous forme de neutrons. un poison neutronique lors des opérations de ravitaillement.



PRÉPARATION DE L'ACIDE BORIQUE (ACIDE ORTHO BORIQUE) :
L'acide borique (acide orthoborique) est produit à partir de borax, de colémanite ou d'autres borates inorganiques par réaction avec de l'acide sulfurique ou de l'acide chlorhydrique et en refroidissant la solution à la température appropriée :
Na2B4O7 ? 10Η2Ο + H2SO4 → 4H3BO3 + Na2SO4 + 5H2O

L'acide borique (acide orthoborique) peut également être préparé par extraction d'une saumure de borax faible avec une solution de kérosène d'un diol aromatique, tel que le 2-éthyl-1,3-hexanediol ou le 3-chloro-2-hydroxy-5-(1 Alcool ,1,3,3-tétraméthylbutyl)benzylique.
Le chélate diol-borate formé se sépare en une phase kérosène.
Le traitement à l'acide sulfurique donne de l'acide borique (acide orthoborique) qui se divise en phase aqueuse et est purifié par recristallisation.



MÉTHODES DE PRODUCTION DE L'ACIDE BORIQUE (ACIDE ORTHO BORIQUE) :
L'acide borique (acide orthoborique) est présent naturellement sous forme de sassolite minérale.
Cependant, la majorité de l’acide borique (acide orthoborique) est produite par réaction de borates inorganiques avec de l’acide sulfurique dans un milieu aqueux.
Le borate de sodium et le borate de calcium partiellement raffiné (colémanite) sont les principales matières premières.
Lorsque l'acide borique (acide orthoborique) est fabriqué à partir de colémanite, le minerai finement broyé est vigoureusement agité avec de la liqueur mère et de l'acide sulfurique à environ 908 ℃ .
Le sulfate de calcium sous-produit est éliminé par filtration et l'acide borique (acide orthoborique) est cristallisé en refroidissant le filtrat.



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES DE L'ACIDE BORIQUE (ACIDE ORTHO BORIQUE) :
L'acide borique (acide orthoborique) est un cristal triclinique incolore et transparent ou un granule ou une poudre blanche ; densité 1,435 g/cm3 ; fond à 171°C sous chauffage normal ; cependant, un chauffage lent entraîne une perte d’eau ; peu soluble dans l'eau froide (4,7% à 20°C) ; pH de la solution 0,1 M 5,1 ; se dissout facilement dans l'eau chaude (19,1 % à 80°C et 27,5 % à 100°C) ; également soluble dans les alcools inférieurs et modérément soluble dans la pyridine.



PROPRIÉTÉS CHIMIQUES DE L'ACIDE BORIQUE (ACIDE ORTHO BORIQUE) :
L'acide borique (acide orthoborique) est une poudre ou des granulés blancs et inodore.
L'acide borique (acide orthoborique) est incompatible avec le potassium, l'anhydride acétique, les alcalis, les carbonates et les hydroxydes.
L'acide borique (acide orthoborique) est utilisé dans la production de fibre de verre textile, d'écrans plats et de gouttes pour les yeux.

L'acide borique (acide orthoborique) est reconnu pour son application comme tampon de pH et comme agent antiseptique et émulsifiant modéré.
L'acide borique (acide orthoborique) est une poudre blanche amorphe ou un solide cristallin incolore.
L'acide borique (acide orthoborique) se présente sous la forme d'une poudre cristalline blanche hygroscopique, de plaques brillantes incolores ou de cristaux blancs.



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES et CHIMIQUES de l'ACIDE BORIQUE (ACIDE ORTHO BORIQUE) :
Formule chimique : BH3O3
Masse molaire : 61,83 g/mol
Aspect : Solide cristallin blanc
Densité : 1,435 g/cm³
Point de fusion : 170,9 °C (339,6 °F ; 444,0 K)
Point d'ébullition : 300 °C (572 °F ; 573 K)
Solubilité dans l'eau:
2,52 g/100 ml (0 °C)
4,72 g/100 ml (20 °C)
5,7 g/100 ml (25 °C)
19,10 g/100 ml (80 °C)
27,53 g/100 ml (100 °C)
Solubilité dans d'autres solvants :
Soluble dans les alcools inférieurs
Modérément soluble dans la pyridine
Très légèrement soluble dans l'acétone
log P : -0,29

Acidité (pKa) : 9,24 (premier proton), 12,4 (second), 13,3 (complet)
Base conjuguée : Borate
Susceptibilité magnétique (χ) : -34,1•10^(-6) cm³/mol
Poids moléculaire : 61,84 g/mol
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 3
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 3
Nombre de liaisons rotatives : 0
Masse exacte : 62,0175241 g/mol
Masse monoisotopique : 62,0175241 g/mol
Surface polaire topologique : 60,7 Å ²
Nombre d'atomes lourds : 4
Frais formels : 0
Complexité : 8
Nombre d'atomes d'isotopes : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes définis : 0
Nombre de stéréocentres atomiques non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison non défini : 0

Nombre d'unités liées de manière covalente : 1
Le composé est canonisé : oui
Poids moléculaire/masse molaire : 61,83 g/mol
Densité : 1,435 g/cm³ (standard)
1,48 g/cm³ (à 23 °C)
Point d'ébullition : 158 °C
Point de fusion:
300 °C (standard)
1000 °C (décomposition)
Numéro CAS : 10043-35-3
Numéro d'index CE : 005-007-00-2
Numéro CE : 233-139-2
Formule de colline : BH₃O₃
Formule chimique : H₃BO₃
Code SH : 2810 00 90
Niveau de qualité : MQ200
Propriétés supplémentaires :
Valeur pH : 5,1 (1,8 g/l, H₂O, 25 °C)
Pression de vapeur : <0,1 hPa (25 °C)
Densité apparente : 400 - 600 kg/m³

Solubilité : 49,2 g/l
Propriétés physiques:
État physique : Cristallin
Couleur blanche
Odeur : Inodore
Point de fusion/point de congélation : 160 °C
Point d'ébullition initial et plage d'ébullition : Aucune donnée disponible
Inflammabilité (solide, gaz) : Ininflammable (solide)
Limites supérieures/inférieures d'inflammabilité ou d'explosivité : Aucune donnée disponible
Point d'éclair : non applicable
Température d'auto-inflammation : Aucune donnée disponible
Température de décomposition : Aucune donnée disponible
Propriétés chimiques:
pH : 5,1 à 1,8 g/l à 25 °C
Solubilité:
Hydrosolubilité : 49,2 g/l à 20 °C, complètement soluble
Coefficient de partage (n-Octanol/Eau) :
log Pow : -1,09 à 22 °C

Propriétés physiques:
Pression de vapeur : < 0,1 hPa à 25 °C
Densité : 1,48 g/cm³ à 23 °C
Densité relative : 1,49 à 23 °C
Densité de vapeur relative : Aucune donnée disponible
Caractéristiques des particules : aucune donnée disponible
Propriétés explosives : Aucune donnée disponible
Propriétés oxydantes : Aucune
Information de sécurité:
Constante de dissociation : 8,94 à 20 °C
Propriétés chimiques (récapitulatif) :
Noms IUPAC : Acide borique, Trihydroxydoboron
Formule chimique : BH₃O₃
Masse molaire : 61,83 g/mol
Aspect : Solide cristallin blanc
Densité : 1,435 g/cm³
Point de fusion : 170,9 °C
Point d'ébullition : 300 °C

Solubilité dans l'eau:
2,52 g/100 ml à 0 °C
4,72 g/100 mL à 20 °C
5,7 g/100 mL à 25 °C
19,10 g/100 mL à 80 °C
27,53 g/100 mL à 100 °C
Solubilité dans d'autres solvants :
Soluble dans les alcools inférieurs
Modérément soluble dans la pyridine
Numéro CBN : CB6128144
Formule moléculaire : structure de Lewis BH3O3
Poids moléculaire : 61,83
Numéro MDL : MFCD00236358
Fichier MOL : 10043-35-3.mol
Solubilité : Légèrement soluble dans l'acétone et la pyridine.
Forme moléculaire : plan trigonal
Moment dipolaire : zéro
Aspect : Granulé blanc

Couleur blanche
Point de fusion : Environ 185°C (décomposition)
Densité : 1,435 g/cm³
Odeur : Inodore
Point d'éclair : Aucun
Plage de pourcentage de test : 99,8 %
Forme physique : Granulaire
Numéro Beilstein: 1697939
Poids de la formule : 61,83 g/mol
Nom chimique ou matériau : Acide borique
Point de fusion : 160 °C (déc.) (lit.)
Point d'ébullition : 219-220 °C (9,7513 mmHg)
Densité : 1,440 g/cm³
Pression de vapeur : 2,6 mm Hg (20 °C)
Température de stockage : Conserver entre +5°C et +30°C.
Solubilité : H2O : soluble
Formulaire : solution de travail
pKa : 8,91 ± 0,43 (prédit)

Gravité spécifique : 1,435
Couleur : ≤10 (APHA)
pH : 3,6-4,4 (25 ℃ , solution saturée dans H2O)
Odeur : Inodore
Plage de pH : 3,8 - 4,8
Solubilité dans l'eau : 49,5 g/L (20 ºC)
Sensibilité : Hygroscopique
λmax (longueur d'onde d'absorption maximale) : λ : 260 nm Amax : 0,05, λ : 280 nm Amax : 0,05
Indice Merck : 14 1336
BRN (numéro de registre Beilstein) : 1697939
Limites d'exposition : ACGIH : TWA 2 mg/m3 ; STEL 6 mg/m3
InChIKey : KGBXLFKZBHKPEV-UHFFFAOYSA-N
LogP : -1,09 à 22 ℃
Substances ajoutées aux aliments (anciennement EAFUS) : ACIDE BORIQUE
Référence de la base de données CAS : 10043-35-3 (référence de la base de données CAS)
FDA UNII : R57ZHV85D4
Référence chimique NIST : B(OH)3(10043-35-3)
Système d'enregistrement des substances de l'EPA : Acide orthoborique (10043-35-3)



PREMIERS SECOURS DE L'ACIDE BORIQUE (ACIDE ORTHO BORIQUE) :
-Description des premiers secours :
*Conseils généraux :
Montrer cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.
*En cas d'inhalation :
Après inhalation :
Air frais.
Appelez un médecin.
*En cas de contact avec la peau :
Enlever immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau avec de l'eau/une douche.
Consultez un médecin.
*En cas de contact visuel :
Après contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau.
Appelez un ophtalmologiste.
Retirez les lentilles de contact.
*En cas d'ingestion:
Après avoir avalé :
Faire boire immédiatement de l'eau à la victime (deux verres au maximum).
Consultez un médecin.
-Indication des éventuels soins médicaux immédiats et traitements particuliers nécessaires :
Pas de données disponibles



MESURES EN CAS DE DISPERSION ACCIDENTELLE d'ACIDE BORIQUE (ACIDE ORTHO BORIQUE) :
-Précautions environnementales:
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations
-Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Couvrir les canalisations.
Collectez, liez et pompez les déversements.
Prenez soin de vous.
Éliminer correctement.



MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE de l'ACIDE BORIQUE (ACIDE ORTHO BORIQUE) :
-Moyens d'extinction:
* Moyens d'extinction appropriés :
Utiliser des mesures d'extinction adaptées aux circonstances locales et à l'environnement immédiat.
* Moyens d'extinction inappropriés :
Pour cette substance/mélange, aucune limitation concernant les agents extincteurs n'est indiquée.
-Plus d'informations :
Empêcher l'eau d'extinction d'incendie de contaminer les eaux de surface ou le système d'eau souterraine.



CONTRÔLE DE L'EXPOSITION/PROTECTION INDIVIDUELLE à l'ACIDE BORIQUE (ACIDE ORTHO BORIQUE) :
-Contrôles d'exposition:
--Équipement de protection individuelle:
*Protection des yeux/du visage :
Utilisez des lunettes de sécurité.
*Protection de la peau :
Contact complet :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Contact anti-éclaboussures :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
*Protection du corps :
vêtements de protection
-Contrôle de l'exposition environnementale :
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.



MANIPULATION et STOCKAGE de l'ACIDE BORIQUE (ACIDE ORTHO BORIQUE) :
-Précautions à prendre pour une manipulation sans danger:
*Mesures d'hygiène:
Changez immédiatement les vêtements contaminés.
Se laver les mains et le visage après avoir travaillé avec la substance.
-Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
*Conditions de stockage:
Hermétiquement fermé.
Sec.
Conserver dans un endroit bien aéré.
Conserver sous clé ou dans un endroit accessible uniquement aux personnes qualifiées ou autorisées.
Température de stockage recommandée, voir l'étiquette du produit.
*Classe de stockage :
Classe de stockage (TRGS 510) : 6.1D :
Incombustible.



STABILITÉ et RÉACTIVITÉ de l'ACIDE BORIQUE (ACIDE ORTHO BORIQUE) :
-Réactivité:
Pas de données disponibles
-Stabilité chimique:
Le produit est chimiquement stable dans des conditions ambiantes standards (température ambiante).
-Conditions à éviter :
Pas d'information disponible


ACIDE CAPRIQUE
L'acide caprique, également connu sous le nom d'acide décanoïque ou d'acide décylique, est un acide gras saturé, un acide gras à chaîne moyenne (MCFA) et un acide carboxylique.
La formule de l'acide caprique est CH3(CH2)8COOH.


Numéro CAS : 334-48-5
1002-62-6 (sel de sodium)
Numéro CE : 206-376-4
NOM INCI : Acide Caprique
NOM CHIMIQUE : Acide n-décanoïque
Formule chimique : C10H20O2



SYNONYMES :
Acide décanoïque, acide caprynique, acide caprynique, acide décoique, acide décylique, acide 1-nonanecarboxylique, C10:0, acide caprique, acide n-décanoïque, acide n-caprique, acide décoique, acide décylique, acide caprique, acide n-décylique , Acide 1-nonanecarboxylique, acide caprynique, acide n-décoique, Hexacide 1095, Econosan Acid Sanitizer, NSC 5025, acide décanoïque (naturel), FEMA n° 2364, C10:0, Dekansaeure, Emery 659, Kaprinsaeure, CCRIS 4610, HSDB 2751, EINECS 206-376-4, UNII-4G9EDB6V73, Code chimique des pesticides EPA 128955, BRN 1754556, 4G9EDB6V73, Caprate de plomb, DTXSID9021554, Prifac 296, CHEBI:30813, AI3-04453, Prifac NSC, -5025, MFCD00004441, Lunac 10-95, Lunac 10-98, PRIFAC-2906, DTXCID201554, PALMAC-99-10, NSC5025, caprynate, décoate, décylate, 4-02-00-01041 (référence du manuel Beilstein), n-caprate, n-décate, n-décylate, NCGC00091320-02, 1-nonanecarboxylate, anion acide décanoïque, DKA, CH3-(CH2)8-COOH, CH3-[CH2]8-COOH, Versatic 10, CAS-334-48-5, caprinsaure, décansaure , Decansaeure, Docansaure, Acide décatoïque, acide 1-décanoïque, acide nonanecarboxylique, acide gras 10:0, Prifrac 296, Prifrac 2906, Acide décanoïque, 96%, Decansaeure (Altstoff), Acide nonane-1-carboxylique, DECANsaure (ALTSTOFF) , bmse000370, ACIDE CAPRIQUE [INCI], SCHEMBL2682, WLN : QV9, ACIDE DÉCANOÏQUE [FCC], ACIDE N-CAPRIQUE [MI], ACIDE DÉCANOÏQUE [FHFI], ACIDE DÉCANOÏQUE [HSDB], Acide décanoïque, >=98,0%, MLS002415724 , ACIDE IS_D19-DÉCANOÏQUE, (1(1)(3)C)Acide décanoïque, CHEMBL107498, GTPL5532, ACIDE 1-NONANE CARBOXYLIQUE, ACIDE N-CAPRIQUE [WHO-DD], acide décanoïque, sel de plomb (2+), NAA 102, Acide décanoïque, étalon analytique, HMS2267B15, Acide décanoïque, >=98,0 % (GC), Tox21_113533, Tox21_202209, Tox21_300366, LMFA01010010, s6906, STL445666, Acide décanoïque, >=98 %, FCC, FG, 00119623, CS-W016025 , DB03600, FA 10:0, HY-W015309, Code des pesticides USEPA/OPP : 128955, NCGC00091320-01, NCGC00091320-03, NCGC00091320-04, NCGC00091320-05, NCGC00254437-01, NCGC0025975. 8-01, AS-14704, BP- 27911, FA(10:0), SMR001252255, SY061635, D0017, Acide décanoïque, naturel, >=98 %, FCC, FG, FT-0665532, FT-0665533, EN300-19724, C-1095, C01571, D70225, A875289 , Acide caprique (constituant de la scie Palmetto), Q422613, W-202368, acide caprique (constituant de la scie Palmetto) [DSC], Z104474944, B1334-066368, 98230577-0D20-4F70-B532-00AC60132CFE, 1- (S) -) Acide cis 9-Aminooctahydro-10-oxo-6H-pyridazino[1,2-a][1,2]diazépine-1-carboxylique, ester t-butylique, acide décanoïque, acide n-caprique, acide n-décoique, n -Acide décylique, acide caprique, acide caprynique, acide caprynique, acide décoique, acide décylique, acide 1-nonanecarboxylique, acide nonane-1-carboxylique, néo-Fat 10, Hexacide 1095, Emery 659, Prifrac 296, acide 1-décanoïque, NSC 5025, Acide décanoïque (acide caprique), acide 1-nonanecarboxylique, C10:0, acide caprinique, CH3-[CH2]8-COOH, décanoate, acide décoique, acide décylique, Dekansaeure, Kaprinsaeure, acide N-Caprique, N- Acide décanoïque, acide N-décoïque, acide N-décylique, 1-Nonanecarboxylate, Caprinate, Acide décanoïque, Décoate, Décylate, N-Caprate, N-Décanoate, N-Décoate, N-Décylate, Caprate, Caprynate, Acide caprynique, Émeri 659, Lunac 10-95, Lunac 10-98, Prifac 2906, Prifac 296, acide décanoïque, sel de sodium, caprate de sodium, décanoate de sodium, FA(10:0), acide décanoïque, acide n-caprique, acide n-décoique, Acide n-décylique, acide caprique, acide caprynique, acide caprynique, acide décoique, acide décylique, acide 1-nonanecarboxylique, acide nonane-1-carboxylique, néo-graisse 10, hexaacide 1095, émeri 659, Prifrac 296, acide 1-décanoïque , NSC 5025, Acide décanoïque (acide caprique), C10:0, Caprate, Acide caprique, Caprinate, Acide caprynique, Caprynate, Acide caprynique, CH3-[CH2]8-COOH, Décanoate, Acide décanoïque, Acide décanoïque (acide caprique) , Décoate, Acide décoique, Décylate, Acide décylique, Dekansaeure, Kaprinsaeure, n-Caprate, acide n-Caprique, n-Décanoate, acide n-Décanoïque, n-Décoate, acide n-Décoique, n-Décylate, acide n-Décylique , Acide nonane-1-carboxylique, 10:0, Emery 659, Lunac 10-95, Lunac 10-98, Prifac 2906, Prifac 296, Acide décanoïque, sel de sodium, Caprate de sodium, Décanoate de sodium, FA(10:0), ACIDE N-DÉCANOÏQUE, ACIDE CAPRIQUE, Acide décoique, C10:0, acide c-10, acide n-décoïque, acide caprynique, ACIDE CAPRINIQUE, caprate (10:0), acide 1-décanoïque, acide 1-décanoïque, acide caprique, Acide caprynique, acide caprynique, acide décoique, acide décylique, acide n-caprique, acide n-décanoïque, acide n-décoïque, acide n-décylique,



L'acide caprique est un solide cristallin blanc avec une odeur rance.
Le point de fusion de l'acide caprique est de 31,5 °C.
L'acide caprique est soluble dans la plupart des solvants organiques et dans l'acide nitrique dilué ; non toxique.


L'acide caprique est un acide gras saturé en C10 à chaîne droite.
L'acide caprique joue le rôle d'agent antibactérien, d'agent anti-inflammatoire, de métabolite humain, de composant d'huile volatile, de métabolite végétal et de métabolite d'algues.


L'acide caprique est un acide gras saturé à chaîne droite et un acide gras à chaîne moyenne.
L'acide caprique est un acide conjugué d'un décanoate.
L'acide caprique dérive d'un hydrure d'une décennie.


L'acide caprique est un solide.
L'acide caprique appartient aux acides gras à chaîne droite.
Ce sont des acides gras à chaîne aliphatique droite.


Les protéines ciblées par l'acide décanoïque comprennent la furine, l'octanoyltransférase, la 3-oxoacyl-[acyl-carrier-protein] synthase 1, la protéine de liaison à l'albumine peptostreptococcique et la protéine putative non caractérisée tcp14.
L'acide caprique est un métabolite présent ou produit par Escherichia coli.


L'acide caprique est un produit naturel présent dans Xerula pudens, Litsea glutinosa et d'autres organismes pour lesquels des données sont disponibles.
L'acide caprique est un acide gras saturé à chaîne moyenne avec un squelette de 10 carbones.
L'acide caprique se trouve naturellement dans les huiles de noix de coco et de palmiste ainsi que dans le lait de divers mammifères.


L'acide caprique fait partie de la série d'acides gras présents dans les huiles et les graisses animales.
Les noms des acides caproïque, caprylique et caprique sont tous dérivés du mot câpre (latin : « chèvre »).
Ce sont des liquides huileux transparents, incolores, légèrement jaunâtres, aux odeurs inconfortables.


L'acide caprique, également connu sous le nom d'acide décanoïque ou d'acide décylique, est un acide gras saturé, un acide gras à chaîne moyenne (MCFA) et un acide carboxylique.
La formule de l'acide caprique est CH3(CH2)8COOH.
Les sels et esters de l’acide décanoïque sont appelés caprates ou décanoates.


Le terme acide caprique est dérivé du latin « câpre / capra » (chèvre), car l'odeur moite et désagréable du composé rappelle celle des chèvres.
L'acide caprique est un acide saturé à chaîne courte présent naturellement dans les huiles de palme et de noix de coco, ainsi que dans certains types de lait.
Également connu sous le nom d’acide gras C10 et d’acide décanoïque, l’acide caprique est généralement dérivé de sources végétales et animales.


La formule de l'acide caprique est CH3(CH2)8COOH.
Les sels et esters de l’acide décanoïque sont appelés caprates ou décanoates.
L'acide caprique est un solide cristallin blanc avec une odeur rance.


De petites quantités sont présentes dans le lait de vache et le lait de chèvre, mais elles sont abondantes dans les huiles tropicales telles que l'huile de coco et l'huile de palmiste.
L'acide caprique est un acide gras.
Le terme acide caprique est dérivé du latin « câpre / capra » (chèvre), car l'odeur moite et désagréable du composé rappelle celle des chèvres.


L'acide caprique, également connu sous le nom d'acide décanoïque ou d'acide décylique, est un acide gras saturé, un acide gras à chaîne moyenne (MCFA) et un acide carboxylique.
L'acide caprique est soluble dans la plupart des solvants organiques et dans l'acide nitrique dilué ; non toxique.
L'acide caprique est un acide gras saturé en C10 à chaîne droite.


L'acide caprique joue le rôle d'agent antibactérien, d'agent anti-inflammatoire, de métabolite humain, de composant d'huile volatile, de métabolite végétal et de métabolite d'algues.
L'acide caprique est obtenu par fractionnement d'une huile de type laurique.


L'acide caprique obtenu a un point de fusion d'environ 7°C.
Sous forme liquide, l’acide caprique est presque incolore et possède une odeur caractéristique.
L'acide caprique est un acide gras à chaîne moyenne présent dans les graisses saturées.


L'acide caprique est un acide gras saturé à chaîne droite et un acide gras à chaîne moyenne.
L'acide caprique est un acide conjugué d'un décanoate.
L'acide caprique dérive d'un hydrure de décane.


L'acide caprique est un solide.
L'acide caprique appartient aux acides gras à chaîne droite.
Ce sont des acides gras à chaîne aliphatique droite.


Les protéines ciblées par l'acide décanoïque comprennent la furine, l'octanoyltransférase, la 3-oxoacyl-[acyl-carrier-protein] synthase 1, la protéine de liaison à l'albumine peptostreptococcique et la protéine putative non caractérisée tcp14.
L'acide caprique, également connu sous le nom d'acide décanoïque, est un acide gras saturé en C10.


L'acide caprique fait partie de la série d'acides gras présents dans les huiles et les graisses animales.
Les noms des acides caproïque, caprylique et caprique sont tous dérivés du mot câpre (latin pour chèvre).
Ces acides gras sont des liquides huileux transparents légèrement jaunâtres avec un arôme moite et désagréable qui rappelle celui de la chèvre.


L'acide caprique est un mélange d'acides gras dérivés d'huiles végétales et végétales.
L'acide caprique est un produit oléochimique polyvalent, couramment utilisé comme intermédiaire pour les triglycérides à chaîne moyenne, la fabrication de triglycérides caprylique-caprique, les esters de glycérol, les esters de polyol, les solubilisants pour l'huile minérale, les inhibiteurs de corrosion, etc.


L'acide caprique est un acide gras.
L'acide caprique, également connu sous le nom de décanoate ou 10:0, appartient à la classe de composés organiques appelés acides gras à chaîne moyenne.
Ce sont des acides gras dont la queue aliphatique contient entre 4 et 12 atomes de carbone.
Sur la base d'une revue de la littérature, un nombre important d'articles ont été publiés sur l'acide caprique.



UTILISATIONS et APPLICATIONS de l’ACIDE CAPRIQUE :
L'acide caprique est utilisé comme arôme et parfum.
L'acide caprique est utilisé pour fabriquer des esters utilisés dans la production de parfums et d'arômes artificiels, ainsi que d'aliments et de boissons.
L'acide caprique est un ingrédient antimicrobien naturel utilisé dans les désinfectants pour les surfaces et les équipements en contact avec les aliments, en particulier dans les usines de transformation de la viande, les brasseries et les établissements vinicoles.


L'acide caprique est également utilisé dans les lubrifiants et les graisses pour l'alimentation animale, la fabrication de graisses lubrifiantes, les fluides de travail des métaux, les solubilisants pour les huiles minérales, les soins personnels et les ingrédients antimicrobiens naturels.
L'acide caprique agit également comme émulsifiant et émollient, ainsi que comme plastique.


L'acide caprique est utilisé dans les plastifiants et le caoutchouc.
L'acide caprique est utilisé dans la fabrication de caoutchouc synthétique et de textiles.
L'acide caprique est utilisé dans les traitements textiles et la fabrication de teintures.


L'acide caprique est utilisé dans la fabrication d'esters pour les arômes et parfums artificiels de fruits.
L'acide caprique est également utilisé comme intermédiaire dans les synthèses chimiques.
L'acide caprique est utilisé en synthèse organique et industriellement dans la fabrication de parfums, lubrifiants, graisses, caoutchouc, colorants, plastiques, additifs alimentaires et produits pharmaceutiques.


L'acide caprique est utilisé pour fabriquer des esters pour les parfums et les arômes de fruits et comme intermédiaire pour les additifs de qualité alimentaire.
Ceux-ci sont utilisés dans la synthèse organique, la fabrication de parfums, de médicaments, de graisses lubrifiantes, de caoutchouc et de teintures.
L'acide caprique est utilisé dans la fabrication d'esters pour les arômes et parfums artificiels de fruits.


L'acide caprique est également utilisé comme intermédiaire dans les synthèses chimiques.
L'acide caprique est utilisé en synthèse organique et industriellement dans la fabrication de parfums, lubrifiants, graisses, caoutchouc, colorants, plastiques, additifs alimentaires et produits pharmaceutiques.


L'acide caprique est présent naturellement dans l'huile de noix de coco (environ 10 %) et l'huile de palmiste (environ 4 %), sinon il est rare dans les huiles de graines typiques.
L'acide caprique se trouve dans le lait de divers mammifères et, dans une moindre mesure, dans d'autres graisses animales.
L'acide caprique, l'acide caproïque (un acide gras en C6:0) et l'acide caprylique (un acide gras en C8:0) représentent environ 15 % des acides gras contenus dans la matière grasse du lait de chèvre (PMID 16747831).


L'acide caprique est utilisé dans la fabrication d'esters pour les arômes et parfums artificiels de fruits.
L'acide caprique est utilisé pour fabriquer des esters pour les parfums et les arômes de fruits et comme intermédiaire pour les additifs de qualité alimentaire.
L'acide caprique est également utilisé comme intermédiaire dans les synthèses chimiques.


L'acide caprique est utilisé en synthèse organique et industriellement dans la fabrication de parfums, lubrifiants, graisses, caoutchouc, colorants, plastiques, additifs alimentaires et produits pharmaceutiques.
L'acide caprique est utilisé comme intermédiaire de cristaux liquides.


Pour fabriquer des esters, l’acide caprique est utilisé dans la production de parfums et d’arômes artificiels.
Utilisations de l'acide caprique dans les aliments et les boissons : ingrédient antimicrobien naturel dans les désinfectants pour les surfaces et les équipements en contact avec les aliments, en particulier dans les usines de transformation de la viande, les brasseries et les établissements vinicoles.


L'acide caprique est également utilisé dans l'alimentation animale, les lubrifiants et les graisses, la fabrication de graisses lubrifiantes, les fluides de travail des métaux et les solubilisants pour huiles minérales.
Utilisations de l'acide caprique pour les soins personnels : ingrédient antimicrobien naturel.
L'acide caprique agit également comme émulsifiant et émollient.


L'acide caprique est utilisé dans les plastiques.
L'acide caprique est utilisé dans les plastifiants et le caoutchouc
L'acide caprique est utilisé dans la fabrication de caoutchouc synthétique et de textiles.


L'acide caprique peut être trouvé dans les produits dont les matériaux sont à base de : plastique (par exemple, emballages et stockage de produits alimentaires, jouets, téléphones portables), tissus, textiles et vêtements (par exemple, vêtements, matelas, rideaux ou tapis, jouets textiles) et cuir (par exemple, gants, chaussures, sacs à main, meubles).
L'acide caprique est utilisé dans les produits suivants : adhésifs et produits d'étanchéité, lubrifiants et graisses, engrais, produits phytopharmaceutiques, cirages et cires et produits de lavage et de nettoyage.


L'acide caprique est utilisé dans les domaines suivants : agriculture, foresterie et pêche.
L'acide caprique est utilisé dans les produits suivants : polymères, produits de revêtement, charges, mastics, plâtres, pâte à modeler, peintures au doigt, engrais, encres et toners, régulateurs de pH, produits de traitement de l'eau et fluides de travail des métaux.


Le rejet dans l'environnement de l'acide caprique peut survenir lors d'une utilisation industrielle : formulation de mélanges et formulation dans des matériaux.
L'acide caprique peut être responsable de la prolifération mitochondriale associée au régime cétogène, qui peut se produire via l'agonisme des récepteurs PPARgamma et le ciblage de gènes impliqués dans la biogenèse mitochondriale.


L'acide caprique est un liquide soluble et peut être utilisé dans tout processus dans lequel un produit conventionnel d'origine animale est généralement utilisé.
L'acide caprique est couramment utilisé comme arôme artificiel dans les aliments, comme désinfectant antimicrobien naturel dans les usines de transformation des aliments et certains produits de soins personnels, et comme solubilisant pour l'huile minérale.


L'acide caprique est utilisé dans la fabrication d'esters pour les arômes et parfums artificiels de fruits.
L'acide caprique est utilisé dans la fabrication d'esters pour les arômes et parfums artificiels de fruits ; comme intermédiaire dans d'autres synthèses chimiques.
L'acide caprique est utilisé dans la fabrication d'esters pour les arômes et parfums artificiels de fruits.


L'acide caprique est également utilisé comme intermédiaire dans les synthèses chimiques.
L'acide caprique est utilisé en synthèse organique et industriellement dans la fabrication de parfums, lubrifiants, graisses, caoutchouc, colorants, plastiques, additifs alimentaires et produits pharmaceutiques.


L'acide caprique est utilisé par les consommateurs, dans les articles, par les professionnels (usages répandus), dans la formulation ou le reconditionnement, sur les sites industriels et dans la fabrication.
L'acide caprique est approuvé pour une utilisation comme biocide dans l'EEE et/ou en Suisse, pour : l'alimentation humaine et animale, la lutte contre les insectes, les fourmis, etc., la repousse ou l'attraction des parasites.


Le rejet dans l'environnement de l'acide caprique peut survenir lors d'une utilisation industrielle : traitement par abrasion industrielle avec un faible taux de libération (par exemple, découpe de textile, découpe, usinage ou meulage de métal) et traitement par abrasion industrielle avec un taux de libération élevé (par exemple, opérations de ponçage ou décapage de peinture par grenaillage).


D'autres rejets d'acide caprique dans l'environnement sont susceptibles de se produire dans les cas suivants : utilisation en intérieur dans des matériaux à longue durée de vie avec un faible taux de libération (par exemple revêtements de sol, meubles, jouets, matériaux de construction, rideaux, chaussures, produits en cuir, produits en papier et en carton, équipements électroniques) et utilisation en extérieur dans des matériaux à longue durée de vie avec un faible taux de rejet (par exemple, construction et matériaux de construction en métal, en bois et en plastique).


L'acide caprique peut être trouvé dans des articles complexes, sans rejet prévu : véhicules et machines, appareils mécaniques et produits électriques/électroniques (par exemple ordinateurs, appareils photo, lampes, réfrigérateurs, machines à laver).
L'acide caprique est utilisé dans les produits suivants : polymères, régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau, produits de traitement textile et colorants, adhésifs et produits d'étanchéité, produits de traitement du cuir, lubrifiants et graisses et produits de lavage et de nettoyage.


L'acide caprique est utilisé pour la fabrication de : textiles, cuir ou fourrure, produits chimiques, pâte à papier, papier et produits en papier, machines et véhicules.
Le rejet dans l'environnement de l'acide caprique peut survenir lors d'une utilisation industrielle : dans la production d'articles, dans des auxiliaires technologiques sur des sites industriels, comme auxiliaire technologique et comme étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires).


Le rejet dans l'environnement de l'acide caprique peut survenir lors d'une utilisation industrielle : fabrication de la substance.
L'acide caprique est également utilisé comme intermédiaire dans les synthèses chimiques. De plus, l'acide caprique est utilisé en synthèse organique et dans la fabrication de lubrifiants, de graisses, de caoutchouc, de plastiques et de colorants.


L'acide caprique est également utilisé comme agent de synthèse organique dans de nombreux procédés de fabrication, ainsi que comme ester qui facilite l'absorption de certains médicaments dans les tissus adipeux.
L'acide caprique est utilisé dans les traitements textiles et la fabrication de teintures.


L'acide caprique est généralement utilisé dans les savons, les crèmes et les lotions.
L'acide caprique est utilisé dans la fabrication d'esters pour les arômes et parfums artificiels de fruits.
L'acide caprique est également utilisé comme intermédiaire dans les synthèses chimiques.


L'acide caprique est utilisé en synthèse organique et industriellement dans la fabrication de parfums, lubrifiants, graisses, caoutchouc, colorants, plastiques, additifs alimentaires et produits pharmaceutiques.
L'acide caprique est présent naturellement dans l'huile de noix de coco (environ 10 %) et l'huile de palmiste (environ 4 %), sinon il est rare dans les huiles de graines typiques.


L'acide caprique se trouve dans le lait de divers mammifères et, dans une moindre mesure, dans d'autres graisses animales.
L'acide caprique, l'acide caproïque (un acide gras en C6:0) et l'acide caprylique (un acide gras en C8:0) représentent environ 15 % des acides gras contenus dans la matière grasse du lait de chèvre.
L'acide caprique est utilisé dans les produits de consommation, les amines, les bétaïnes, les mélanges, les détergents, les nettoyants ménagers, les tensioactifs, les arômes et les parfums, les esters, les additifs de parfum, l'alimentation et la pharmacie, les médicaments, la synthèse organique, les lubrifiants, les fluides et les champs pétrolifères, les esters, les soins personnels, les mélanges. , Émollients et Esters.


L'acide caprique est le plus couramment utilisé dans les industries des cosmétiques et des soins personnels, de l'alimentation/des boissons et de la pharmacie.
D'autres rejets d'acide caprique dans l'environnement sont susceptibles de se produire lors d'une utilisation en intérieur (par exemple, liquides/d��tergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air) et en extérieur.


L'acide caprique est utilisé dans divers processus industriels et de fabrication.
L'acide caprique est principalement obtenu à partir du fractionnement d'une huile de type laurique. L'acide caprique obtenu a un point de congélation de 31°C.
L'acide caprique est solide à température ambiante, blanc opaque et avec une odeur piquante caractéristique.


L'acide caprique est utilisé. Les acides gras fractionnés sont principalement utilisés dans la fabrication de : Amines, esters, alcools gras, peroxydes, parfums, arômes, finition de surface, lubrifiants, savons métalliques, cosmétiques, aliments pour animaux, papier, plastiques, détergents, produits chimiques, résines. et les revêtements.
L'acide caprique est également utilisé comme intermédiaire dans les synthèses chimiques.


L'acide caprique est utilisé en synthèse organique et industriellement dans la fabrication de parfums, lubrifiants, graisses, caoutchouc, colorants, plastiques, additifs alimentaires et produits pharmaceutiques.
L'acide caprique est utilisé dans la fabrication d'esters pour les arômes et parfums artificiels de fruits.


L'acide caprique est utilisé pour fabriquer des esters pour les parfums et les arômes de fruits et comme intermédiaire pour les additifs de qualité alimentaire.
L'acide caprique est utilisé dans les produits suivants : produits de lavage et de nettoyage, produits de revêtement, enduits, mastics, plâtres, pâte à modeler, peintures au doigt, produits d'entretien de l'air, cirages et cires et produits phytopharmaceutiques.


D'autres rejets d'acide caprique dans l'environnement sont susceptibles de se produire lors d'une utilisation en intérieur (par exemple, liquides/détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air) et en extérieur.
L'acide caprique est utilisé dans la production de caprylate/caprate de méthyle, un lubrifiant utilisé dans l'industrie du plastique.


Les applications de l'acide caprique comprennent les cosmétiques, les soins personnels, les aliments et les arômes, les lubrifiants, les fluides de travail des métaux, les produits pharmaceutiques, les textiles, le papier, la polymérisation en émulsion, les peintures, la protection des cultures et le brassage.
Ce sont des liquides huileux transparents, incolores, légèrement jaunâtres, aux odeurs inconfortables.


L'acide caprique est utilisé comme arôme et parfum.
L'acide caprique est utilisé comme intermédiaire dans les synthèses chimiques.
Ceux-ci sont utilisés dans la synthèse organique, la fabrication de parfums, de médicaments, de graisses lubrifiantes, de caoutchouc et de teintures.


L'acide caprique est utilisé dans divers processus industriels et de fabrication.
L'acide caprique est couramment utilisé comme arôme artificiel dans les aliments, comme désinfectant antimicrobien naturel dans les usines de transformation des aliments et certains produits de soins personnels, et comme solubilisant pour l'huile minérale.


L'acide caprique est utilisé dans la fabrication d'esters pour les arômes et parfums artificiels de fruits.
L'acide caprique est également utilisé comme agent de synthèse organique dans de nombreux procédés de fabrication, ainsi que comme ester qui facilite l'absorption de certains médicaments dans les tissus adipeux.


-Utilisations pharmaceutiques de l'acide caprique :
Des promédicaments d'ester de caprate de divers produits pharmaceutiques sont disponibles.
L’acide caprique étant un acide gras, la formation d’un sel ou d’un ester avec un médicament augmentera sa lipophilie et son affinité pour le tissu adipeux.
Étant donné que la distribution d'un médicament à partir des tissus adipeux est généralement lente, on peut développer une forme injectable à action prolongée d'un médicament (appelée injection retard) en utilisant sa forme caprate.
Quelques exemples de médicaments disponibles sous forme d'ester de caprate comprennent la nandrolone (sous forme de décanoate de nandrolone), la fluphénazine (sous forme de décanoate de fluphénazine), le brompéridol (sous forme de décanoate de brompéridol) et l'halopéridol (sous forme de décanoate d'halopéridol).


-Médicaments:
Des sels décanoates et des esters de divers médicaments sont disponibles.
L’acide caprique étant un acide gras, la formation d’un sel ou d’un ester avec un médicament augmentera sa lipophilie et son affinité pour les tissus adipeux.
Étant donné que la distribution d'un médicament à partir des tissus adipeux est généralement lente, on peut développer une forme injectable à action prolongée d'un médicament (appelée injection dépôt) en utilisant la forme décanoate de l'acide caprique.
Quelques exemples de médicaments disponibles sous forme d'ester ou de sel de décanoate comprennent la nandrolone, la fluphénazine, le brompéridol, l'halopéridol et la vanoxérine.



PARENTS ALTERNATIFS DE L'ACIDE CAPRIQUE :
*Acides gras à chaîne droite
*Acides monocarboxyliques et dérivés
*Acides carboxyliques
*Oxydes organiques
*Dérivés d'hydrocarbures
*Composés carbonylés



SUBSTITUANTS DE L'ACIDE CAPRIQUE :
*Acide gras à chaîne moyenne
*Acide gras à chaîne droite
*Acide monocarboxylique ou dérivés
*Acide carboxylique
*Dérivé de l'acide carboxylique
*Composé organique de l'oxygène
*Oxyde organique
*Dérivé d'hydrocarbure
*Composé organooxygéné
*Groupe carbonyle
*Composé aliphatique acyclique



PRÉSENCE D'ACIDE CAPRIQUE :
L'acide caprique signalé se trouve dans les pommes, la bière, les préférences du pain, le beurre, l'huile, le fromage, le fromage bleu, le fromage Romano, le fromage cheddar, le fromage Roquefort, les fèves de cacao torréfiées, le cognac, le raisin muscat, les moûts de raisin et le vin, ainsi que d'autres produits naturels. sources.
L'acide caprique est également signalé dans les huiles d'écorces d'agrumes, le jus d'orange, les abricots, la goyave, la papaye, la fraise, le beurre, le yaourt, le lait, le mouton, l'huile de houblon, le whisky Bourbon et écossais, le rhum, le café, la mangue et le thé.



QUE FAIT L’ACIDE CAPRIQUE DANS UNE FORMULATION ?
*Nettoyage
*Émulsifiant
*Masquage
*Surfactant
*Parfumage



PRODUCTION D'ACIDE CAPRIQUE :
L'acide caprique peut être préparé à partir de l'oxydation de l'alcool primaire décanol en utilisant un oxydant trioxyde de chrome (CrO3) dans des conditions acides.
La neutralisation de l'acide caprique ou la saponification de ses esters de triglycérides avec de l'hydroxyde de sodium donne du caprate de sodium, CH3(CH2)8CO−2Na+.
Ce sel est un composant de certains types de savons.



LES BIENFAITS POUR LA SANTÉ DE L'ACIDE CAPRIQUE ET DE L'ACIDE CAPRYLIQUE :
L'acide caprique est un acide gras à chaîne moyenne présent dans les graisses saturées.
De petites quantités sont présentes dans le lait de vache et le lait de chèvre, mais l'acide caprique est abondant dans les huiles tropicales telles que l'huile de coco et l'huile de palmiste.
L'acide caprylique est un acide gras naturellement présent dans le lait de coco et le lait maternel.
Cet acide gras saturé, l'acide caprique, également connu sous le nom d'acide octanoïque, est également présent dans le beurre et l'huile de palme.
Découvrez les bienfaits pour la santé de l’acide caprylique et de l’acide caprique.



BIENFAITS DE L'ACIDE CAPRIQUE :
1. Antiviral :
L'acide caprique possède de fortes propriétés antivirales et antimicrobiennes.
L'acide caprique est converti en monocaprine dans l'organisme, où il peut aider à combattre les virus, les bactéries et la levure Candida albicans.
Les solutions contenant de la monocaprine peuvent être utilisées comme désinfectant pour les prothèses dentaires, selon une étude de juin 2009 publiée dans la revue dentaire scandinave Acta Odontologica Scandinavica.

2. Énergie :
Les graisses saturées comprennent des acides gras à longue chaîne (LCT), qui subissent un long processus digestif dans votre corps et ne constituent pas une source d'énergie saine.
Les triglycérides à chaîne moyenne (MCT) tels que l'acide caprique sont rapidement décomposés et traités dans le foie, et peuvent être utilisés comme source d'énergie pour alimenter vos entraînements.
En fait, lorsque les athlètes mangeaient des aliments contenant des MCT au lieu de LCT pendant 2 semaines, ils étaient capables de s'entraîner plus longtemps et plus durement, selon une étude de 2009 publiée dans le Journal of Nutritional Science and Vitaminology.

3. Perte de poids :
Les MCT tels que l'acide caprique peuvent entraîner une plus grande dépense énergétique et favoriser la perte de graisse et de poids, selon une petite étude de mars 2003 dans Obesity Research.
Vous devriez discuter de tout projet de perte de poids avec votre médecin, y compris des changements alimentaires proposés et de l'exercice.

4. Acné :
L'acide caprique s'est révélé être un traitement efficace contre l'acné grâce à ses propriétés anti-inflammatoires, selon une étude de mars 2014 publiée dans le Journal of Dermatological Science.



PRÉSENCE D'ACIDE CAPRIQUE :
L'acide caprique est présent naturellement dans l'huile de noix de coco (environ 10 %) et l'huile de palmiste (environ 4 %), sinon il est rare dans les huiles de graines typiques.
L'acide caprique se trouve dans le lait de divers mammifères et, dans une moindre mesure, dans d'autres graisses animales.
Deux autres acides portent le nom des chèvres : l'acide caproïque (un acide gras en C6:0) et l'acide caprylique (un acide gras en C8:0).
Avec l'acide caprique, ceux-ci totalisent 15 % de la matière grasse du lait de chèvre.



PRODUCTION D'ACIDE CAPRIQUE :
L'acide caprique peut être préparé à partir de l'oxydation de l'alcool primaire décanol en utilisant un oxydant trioxyde de chrome (CrO3) dans des conditions acides.
La neutralisation de l'acide caprique ou la saponification de ses esters de triglycérides avec de l'hydroxyde de sodium donne du caprate de sodium, CH3(CH2)8CO−2Na+.
Ce sel est un composant de certains types de savons.



PRODUITS PHARMACEUTIQUES, ACIDE CAPRIQUE :
Des promédicaments d'ester de caprate de divers produits pharmaceutiques sont disponibles. L’acide caprique étant un acide gras, la formation d’un sel ou d’un ester avec un médicament augmentera sa lipophilie et son affinité pour le tissu adipeux.
Étant donné que la distribution d'un médicament à partir des tissus adipeux est généralement lente, on peut développer une forme injectable à action prolongée d'un médicament (appelée injection retard) en utilisant la forme caprate de l'acide caprique.
Quelques exemples de médicaments disponibles sous forme d'ester de caprate comprennent la nandrolone (sous forme de décanoate de nandrolone), la fluphénazine (sous forme de décanoate de fluphénazine), le brompéridol (sous forme de décanoate de brompéridol) et l'halopéridol (sous forme de décanoate d'halopéridol).



PRÉSENCE D'ACIDE CAPRIQUE :
L'acide caprique est présent naturellement dans l'huile de noix de coco (environ 10 %) et l'huile de palmiste (environ 4 %), sinon il est rare dans les huiles de graines typiques.
L'acide caprique se trouve dans le lait de divers mammifères et, dans une moindre mesure, dans d'autres graisses animales.
Deux autres acides portent le nom des chèvres : l'acide caproïque (un acide gras en C6:0) et l'acide caprylique (un acide gras en C8:0).
Avec l'acide caprique, ceux-ci totalisent 15 % de la matière grasse du lait de chèvre.



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES et CHIMIQUES de l'ACIDE CAPRIQUE :
Formule chimique : C10H20O2
Masse molaire : 172,268 g·mol−1
Aspect : Cristaux blancs
Odeur : Forte rance et désagréable
Densité : 0,893 g/cm3 (25 °C)
0,8884 g/cm3 (35,05 °C)
0,8773 g/cm3 (50,17 °C)
Point de fusion : 31,6 °C (88,9 °F ; 304,8 K)
Point d'ébullition : 268,7 °C (515,7 °F ; 541,8 K)
Solubilité dans l'eau : 0,015 g/100 mL (20 °C)
Solubilité : Soluble dans l'alcool, l'éther, CHCl3, C6H6, CS2, acétone
log P : 4,09
Pression de vapeur : 4,88·10−5 kPa (25 °C)
0,1 kPa (108 °C)
2,03 kPa (160 °C)

Acidité (pKa) : 4,9
Conductivité thermique : 0,372 W/m·K (solide)
0,141 W/m·K (liquide)
Indice de réfraction (nD) : 1,4288 (40 °C)
Viscosité : 4,327 cP (50 °C), 2,88 cP (70 °C)
Structure cristalline : Monoclinique (−3,15 °C)
Groupe spatial : P21/c
Constante de réseau :
a = 23,1 Å, b = 4,973 Å, c = 9,716 Å
α = 90°, β = 91,28°, γ = 90°
Thermochimie:
Capacité thermique (C) : 475,59 J/mol·K
Enthalpie standard de formation (ΔfH ⦵ 298) : −713,7 kJ/mol
Enthalpie standard de combustion (ΔcH ⦵ 298) : 6079,3 kJ/mol
Poids moléculaire : 172,26 g/mol
XLogP3 : 4,1

Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 1
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 2
Nombre de liaisons rotatives : 8
Masse exacte : 172,146329876 g/mol
Masse monoisotopique : 172,146329876 g/mol
Surface polaire topologique : 37,3 Å ²
Nombre d'atomes lourds : 12
Frais formels : 0
Complexité : 110
Nombre d'atomes d'isotopes : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes définis : 0
Nombre de stéréocentres atomiques non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison non défini : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 1

Le composé est canonisé : oui
Numéro CAS : 334-48-5
Numéro d'index CE : 607-709-00-X
Numéro CE : 206-376-4
Formule de Hill : C₁₀H₂₀O₂
Formule chimique : CH₃(CH₂)₈COOH
Masse molaire : 172,26 g/mol
Code SH : 2915 90 70
Densité : 0,89 g/cm3 (20 °C)
Point d'éclair : 147 °C
Point de fusion : 29 - 32 °C
Valeur pH : 4 (0,2 g/l, H₂O, 20 °C)
Pression de vapeur : 0,13 hPa (79 °C)
Densité apparente : 690 kg/m3
État physique : cristallin
Couleur : blanc, jaune clair
Odeur : rance
Point de fusion/point de congélation :
Point/plage de fusion : 27 - 32 °C - allumé.

Point d'ébullition initial et plage d'ébullition : 268 - 270 °C - allumé.
Inflammabilité (solide, gaz) : Aucune donnée disponible
Limites supérieures/inférieures d'inflammabilité ou d'explosivité : Aucune donnée disponible
Point d'éclair : 147 °C - coupelle fermée - ASTM D 93
Température d'auto-inflammation : Aucune donnée disponible
Température de décomposition : Aucune donnée disponible
pH : environ 4 à 0,2 g/l à 20 °C
Viscosité
Viscosité, cinématique : 6 mm2/s à 40 °C - (ECHA)
Viscosité, dynamique: Aucune donnée disponible
Solubilité dans l'eau : 0,0618 g/l à 25 °C
Coefficient de partage : n-octanol/eau :
log Pow: 4,09 - Bioaccumulation potentielle
Pression de vapeur : 0,13 hPa à 79 °C
Densité : 0,893 g/mL à 25 °C - lit.
Densité relative : Aucune donnée disponible

Densité de vapeur relative : Aucune donnée disponible
Caractéristiques des particules : Aucune donnée disponible
Propriétés explosives : Aucune donnée disponible
Propriétés oxydantes : aucune
Autres informations de sécurité :
Solubilité dans d'autres solvants : Éthanol 50 g/l à 20 °C
Tension superficielle : 34,4 mN/m à 20 - 25 °C
Formule chimique : C10H20O2
Poids moléculaire moyen : 172,2646
Poids moléculaire monoisotopique : 172,146329884
Nom IUPAC : acide décanoïque
Nom traditionnel : acide caprique
Numéro de registre CAS : 334-48-5
SOURIRES : CCCCCCCCCC(O)=O
Identifiant InChI : InChI=1S/C10H20O2/c1-2-3-4-5-6-7-8-9-10(11)12/h2-9H2,1H3,(H,11,12)
Clé InChI : GHVNFZFCNZKVNT-UHFFFAOYSA-N

Nom IUPAC : acide décanoïque
Nom traditionnel IUPAC : acide caprique
Formule : C10H20O2
InChI : InChI=1S/C10H20O2/c1-2-3-4-5-6-7-8-9-10(11)12/h2-9H2,1H3,(H,11,12)
Clé InChI : GHVNFZFCNZKVNT-UHFFFAOYSA-N
Poids moléculaire : 172,2646
Masse exacte : 172,146329884
SOURIRES : CCCCCCCCCC(O)=O
Formule chimique : C10H20O2
Masse moléculaire moyenne : 172,265 g/mol
Masse monoisotopique : 172,146 g/mol
Numéro de registre CAS : 334-48-5
Nom IUPAC : acide décanoïque
Nom traditionnel : acide caprique

SOURIRES : CCCCCCCCCC(O)=O
Identifiant InChI : InChI=1S/C10H20O2/c1-2-3-4-5-6-7-8-9-10(11)12/h2-9H2,1H3,(H,11,12)
Clé InChI : InChIKey=GHVNFZFCNZKVNT-UHFFFAOYSA-N
POIDS MOLÉCULAIRE : 172,26
ASPECT : Liquide clair, incolore à légèrement jaune
DENSITÉ : 0,88 g/cm3
ANALYSE : 97 % MIN.
POINT D'ÉBULLITION : 269 °C
POINT DE FUSION : 28 - 31 °C
POINT D'ÉCLAIR : 150 °C
ODEUR : âcre, piquante et irritante
VALEUR ACIDE : 321 - 329
COULEUR (JARDINIER): 1 MAX.

VALEUR IODE : 0,5 MAX.
TITRE : 28 - 32 °C
CLASSE : Acides gras fractionnés
MARCHÉ : Oléochimie
Solubilité dans l'eau : 0,095 g/L
logP : 3,93
logP : 3,59
logS : -3,3
pKa (acide le plus fort) : 4,95
Charge physiologique : -1
Nombre d'accepteurs d'hydrogène : 2
Nombre de donneurs d'hydrogène : 1
Surface polaire : 37,3 Ų
Nombre de liaisons rotatives : 8
Réfractivité : 49,48 m³·mol⁻¹
Polarisabilité : 21,61 ų

Nombre de sonneries : 0
Biodisponibilité : 1
Règle de cinq : Oui
Filtre Ghose: Oui
Règle de Veber : Oui
Règle de type MDDR : Oui
Numéro CBN : CB1669961
Formule moléculaire : C10H20O2
Poids moléculaire : 172,26
Numéro MDL : MFCD00004441
Fichier MOL : 334-48-5.mol
Point de fusion : 27-32 °C(lit.)
Point d'ébullition : 268-270 °C(lit.)
Densité : 0,893 g/mL à 25 °C(lit.)
pression de vapeur : 15 mm Hg ( 160 °C)
indice de réfraction : 1,4169
FEMA : 2364 | ACIDE DÉCANOÏQUE

Point d'éclair : >230 °F
température de stockage : température ambiante
solubilité : chloroforme (légèrement), méthanol (légèrement)
pka : 4,79 ± 0,10 (prédit)
forme : Solide cristallin
Couleur blanche
PH : 4 (0,2 g/l, H2O, 20 ℃ )
Odeur : Inodore
Type d'odeur : grasse
Viscosité : 6 mm2/s
Solubilité dans l'eau : 0,15 g/L (20 ºC)
Merck : 14 1758
Numéro JECFA : 105
Numéro de référence : 1754556
Stabilité : Stable.
LogP : 4,1 à 20 ℃

Substances ajoutées aux aliments (anciennement EAFUS) : ACIDE DÉCANOÏQUE
Référence de la base de données CAS : 334-48-5 (référence de la base de données CAS)
Scores alimentaires de l'EWG : 1
FDA UNII : 4G9EDB6V73
Référence chimique NIST : Acide décanoïque (334-48-5)
Système d'enregistrement des substances de l'EPA : Acide décanoïque (334-48-5)
Formule chimique : C10H20O2
Poids moléculaire moyen : 172,2646
Poids moléculaire monoisotopique : 172,146329884
Nom IUPAC : Acide décanoïque
Nom traditionnel : Acide caprique
Numéro de registre CAS : 334-48-5
SOURIRES : CCCCCCCCCC(O)=O
Identifiant InChI : InChI=1S/C10H20O2/c1-2-3-4-5-6-7-8-9-10(11)12/h2-9H2,1H3,(H,11,12)
Clé InChI : GHVNFZFCNZKVNT-UHFFFAOYSA-N



PREMIERS SECOURS DE L'ACIDE CAPRIQUE :
-Description des premiers secours :
*En cas d'inhalation :
Après inhalation :
Air frais.
*En cas de contact avec la peau :
Enlever immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau avec
eau/douche.
*En cas de contact visuel :
Après contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau.
Appelez un ophtalmologiste.
Retirez les lentilles de contact.
*En cas d'ingestion:
Après avoir avalé :
Appelez immédiatement un médecin.
-Indication des éventuels soins médicaux immédiats et traitements particuliers nécessaires :
Pas de données disponibles



MESURES EN CAS DE DISPERSION ACCIDENTELLE D'ACIDE CAPRIQUE :
-Précautions environnementales:
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
-Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Couvrir les canalisations.
Collectez, liez et pompez les déversements.
Respecter les éventuelles restrictions matérielles.
Prendre à sec.
Éliminer correctement.
Nettoyer la zone touchée.



MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE DE L'ACIDE CAPRIQUE :
-Moyens d'extinction:
* Moyens d'extinction appropriés :
Dioxyde de carbone (CO2)
Mousse
Poudre sèche
* Moyens d'extinction inappropriés :
Pour cette substance/mélange, aucune limitation concernant les agents extincteurs n'est indiquée.
-Plus d'informations :
Empêcher l'eau d'extinction d'incendie de contaminer les eaux de surface ou le système d'eau souterraine.



CONTRÔLE DE L'EXPOSITION/PROTECTION INDIVIDUELLE à l'ACIDE CAPRIQUE :
-Paramètres de contrôle:
--Ingrédients avec paramètres de contrôle sur le lieu de travail :
-Contrôles d'exposition:
--Équipement de protection individuelle:
*Protection des yeux/du visage :
Utiliser un équipement de protection des yeux.
Lunettes de protection
*Protection de la peau :
Contact complet :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Contact anti-éclaboussures :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
*Protection du corps :
vêtements de protection
*Protection respiratoire:
Type de filtre recommandé : Filtre de type P2
-Contrôle de l'exposition environnementale :
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.



MANIPULATION et STOCKAGE de l'ACIDE CAPRIQUE :
-Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
*Conditions de stockage:
Hermétiquement fermé.
Sec.



STABILITÉ et RÉACTIVITÉ de l'ACIDE CAPRIQUE :
-Stabilité chimique:
Le produit est chimiquement stable dans des conditions ambiantes standards (température ambiante).
-Matériaux incompatibles :
Pas de données disponibles


ACIDE CAPRIQUE
L'acide caprique est un acide gras saturé avec un squelette de 10 carbones.
L'acide caprique est naturellement présent dans les huiles de noix de coco, l'huile de palmiste et le lait de vache/chèvre.
L'acide caprique est le plus couramment utilisé dans les industries des cosmétiques et des soins personnels, de l'alimentation/des boissons et de la pharmacie.

CAS : 334-48-5
FM : C10H20O2
MW : 172,26
EINECS : 206-376-4

Synonymes
acidedécanoique;Caprinsαure;Acide caprynique;acide caprynique;Decansαure;Acide décatoique;Acide décoique;acide décoique;Acide décanoïque;ACIDE CAPRIQUE;334-48-5;Acide n-décanoïque;Acide n-caprique;Acide décoique;Acide décylique;Acide caprinique;n -Acide décylique; Acide 1-nonanecarboxylique; Acide caprynique; Acide n-décoique; Hexacide 1095; Assainisseur d'acide Econosan; NSC 5025; Acide décanoïque (naturel); FEMA No. 2364; C10: 0; Dekansaeure; Emery 659; Kaprinsaeure; CCRIS Code chimique des pesticides EPA 128955; SC-5025;MFCD00004441;Lunac 10-95; Lunac 10-98; PRIFAC-2906; n-décylate; Caprate de plomb; NCGC00091320-02; 1-nonanecarboxylate; Anion acide décanoïque; DKA; CH3-(CH2) 8-COOH; CH3-[CH2] 8-COOH; Versatic 10; CAS-334-48-5 ; caprinsaure;decansaure;Decansaeure;Docansaure;Acide décatoique;Acide 1-décanoïque;acide nonanecarboxylique;acide gras 10:0;Prifrac 296;Prifrac 2906;Acide C10;Acide décanoïque, 96%;Decansaeure (Altstoff);Nonane-1-carboxylique acide ; DECANsaure (ALTSTOFF) ;

L'acide caprique est également utilisé comme intermédiaire dans les synthèses chimiques.
De plus, l'acide caprique est utilisé en synthèse organique et dans la fabrication de lubrifiants, de graisses, de caoutchouc, de plastiques et de colorants.
L'acide décanoïque, ou acide caprique, est un acide gras saturé.
La formule de l'acide caprique est CH3(CH2)8COOH.
Les sels et les esters de l'acide décanoïque sont appelés décanoates ou « caprates ».
Le terme acide caprique vient du latin « capric » qui désigne les chèvres en raison de leurs similitudes olfactives.
L'acide caprique est présent naturellement dans l'huile de coco (environ 10 %) et l'huile de palmiste (environ 4 %), sinon il est rare dans les huiles de graines typiques.
L'acide caprique se trouve dans le lait de divers mammifères et, dans une moindre mesure, dans d'autres graisses animales.
Deux autres acides portent le nom des chèvres : le caproïque (un acide gras en C6) et le caprylique (un acide gras en C8).

Avec l'acide caprique, ceux-ci totalisent 15 % de la matière grasse du lait de chèvre.
L'acide caprique est un acide gras saturé en C10 à chaîne droite.
L'acide caprique joue le rôle d'agent antibactérien, d'agent anti-inflammatoire, de métabolite humain, de composant d'huile volatile, de métabolite végétal et de métabolite d'algues.
L'acide caprique est un acide gras saturé à chaîne droite et un acide gras à chaîne moyenne.
L'acide caprique est un acide conjugué d'un décanoate.
L'acide caprique dérive d'un hydrure de décane.
L'acide caprique est un solide cristallin blanc avec une odeur rance.
Point de fusion 31,5 °C.
Soluble dans la plupart des solvants organiques et dans l'acide nitrique dilué ; non toxique.
Utilisé pour fabriquer des esters pour les parfums et les arômes de fruits et comme intermédiaire pour les additifs de qualité alimentaire.

L'acide caprique est un acide gras saturé en C10 à chaîne droite.
L'acide caprique joue le rôle d'agent antibactérien, d'agent anti-inflammatoire, de métabolite humain, de composant d'huile volatile, de métabolite végétal et de métabolite d'algues.
L'acide caprique est un acide gras saturé à chaîne droite et un acide gras à chaîne moyenne.
L'acide caprique est un acide conjugué d'un décanoate.
L'acide caprique dérive d'un hydrure de décane.
L'acide caprique, également connu sous le nom d'acide décanoïque ou d'acide décylique, est un acide gras saturé, un acide gras à chaîne moyenne (MCFA) et un acide carboxylique.
La formule de l'acide caprique est CH3(CH2)8COOH.
Les sels et esters de l’acide caprique sont appelés caprates ou décanoates.
Le terme acide caprique est dérivé du latin « câpre / capra » (chèvre), car l'odeur moite et désagréable du composé rappelle celle des chèvres.

Propriétés chimiques de l'acide décanoïque
Point de fusion : 27-32 °C(lit.)
Point d'ébullition : 268-270 °C(lit.)
densité : 0,893 g/mL à 25 °C(lit.)
pression de vapeur : 15 mm Hg ( 160 °C)
indice de réfraction : 1,4169
FEMA : 2364 | ACIDE DÉCANOÏQUE
Fp : >230 °F
température de stockage : température ambiante
solubilité : chloroforme (légèrement), méthanol (légèrement)
pka : 4,79 ± 0,10 (prédit)
forme : Solide cristallin
Couleur blanche
PH : 4 (0,2 g/l, H2O, 20 ℃)
Odeur : Inodore
Type d'odeur : grasse
Solubilité dans l'eau : 0,15 g/L (20 ºC)
Merck : 14 1758
Numéro JECFA : 105
Numéro de référence : 1754556
Stabilité : Stable. Incompatible avec les bases, les agents réducteurs, les agents oxydants.
LogP : 4,1 à 20 ℃
Référence de la base de données CAS : 334-48-5 (référence de la base de données CAS)
Référence chimique NIST : Acide décanoïque (334-48-5)
Système d'enregistrement des substances de l'EPA : Acide décanoïque (334-48-5)

Occurrence
L'acide caprique est présent naturellement dans l'huile de noix de coco (environ 10 %) et l'huile de palmiste (environ 4 %), sinon il est rare dans les huiles de graines typiques.
L'acide caprique se trouve dans le lait de divers mammifères et, dans une moindre mesure, dans d'autres graisses animales.
Deux autres acides portent le nom des chèvres : l'acide caproïque (un acide gras en C6:0) et l'acide caprylique (un acide gras en C8:0).
Avec l'acide caprique, ceux-ci totalisent 15 % de la matière grasse du lait de chèvre.

Les usages
Fabrication d'esters pour arômes et parfums artificiels de fruits.
Également comme intermédiaire dans les synthèses chimiques.
L'acide caprique est utilisé en synthèse organique et industriellement dans la fabrication de parfums, lubrifiants, graisses, caoutchouc, colorants, plastiques, additifs alimentaires et produits pharmaceutiques.

Médicaments
L’acide caprique étant un acide gras, la formation d’un sel ou d’un ester avec un médicament augmentera sa lipophilie et son affinité pour les tissus adipeux.
Étant donné que la distribution d'un médicament à partir des tissus adipeux est généralement lente, on peut développer une forme injectable à action prolongée d'un médicament (appelée injection Depot) en utilisant sa forme décanoate.

Quelques exemples de médicaments disponibles sous forme d'ester ou de sel d'acide caprique comprennent la nandrolone, la fluphénazine, le brompéridol, l'halopéridol et la vanoxérine.
L'acide caprique est utilisé dans la fabrication d'esters pour les arômes et parfums artificiels de fruits.
L'acide caprique est utilisé dans la fabrication d'esters pour les arômes et parfums artificiels de fruits.
L'acide caprique est également utilisé comme intermédiaire dans les synthèses chimiques.
L'acide caprique est utilisé en synthèse organique et industriellement dans la fabrication de parfums, lubrifiants, graisses, caoutchouc, colorants, plastiques, additifs alimentaires et produits pharmaceutiques.

Médicaments
Des promédicaments d'ester de caprate de divers produits pharmaceutiques sont disponibles.
L’acide caprique étant un acide gras, la formation d’un sel ou d’un ester avec un médicament augmentera sa lipophilie et son affinité pour le tissu adipeux.
Étant donné que la distribution d'un médicament �� partir des tissus adipeux est généralement lente, on peut développer une forme injectable à action prolongée d'un médicament (appelée injection retard) en utilisant sa forme caprate.
Quelques exemples de médicaments disponibles sous forme d'ester de caprate comprennent la nandrolone (sous forme de décanoate de nandrolone), la fluphénazine (sous forme de décanoate de fluphénazine), le brompéridol (sous forme de décanoate de brompéridol) et l'halopéridol (sous forme de décanoate d'halopéridol).

Méthodes de production
L'acide caprique peut être préparé à partir de l'oxydation de l'alcool primaire décanol, en utilisant un oxydant trioxyde de chrome (CrO3) dans des conditions acides.
La neutralisation de l'acide décanoïque ou la saponification de ses esters, généralement des triglycérides, avec de l'hydroxyde de sodium donnera du décanoate de sodium.
Ce sel (CH3(CH2)8COO-Na+) est un composant de certains types de savons.

Production
L'acide caprique peut être préparé à partir de l'oxydation de l'alcool primaire décanol en utilisant un oxydant trioxyde de chrome (CrO3) dans des conditions acides.
La neutralisation de l'acide caprique ou la saponification de ses esters de triglycérides avec de l'hydroxyde de sodium donne du caprate de sodium, CH3(CH2)8CO−2Na+.
Ce sel est un composant de certains types de savons.

Profil de réactivité
L'acide caprique réagit de manière exothermique pour neutraliser les bases.
Peut réagir avec les métaux actifs pour former de l'hydrogène gazeux et un sel métallique.
Peut absorber suffisamment d'eau de l'air et se dissoudre suffisamment dans l'acide caprique pour corroder ou dissoudre les pièces et les conteneurs en fer, en acier et en aluminium.
Réagit avec les sels de cyanure ou les solutions de sels de cyanure pour générer du cyanure d'hydrogène gazeux. Réagit de manière exothermique avec les composés diazoïques, les dithiocarbamates, les isocyanates, les mercaptans, les nitrures et les sulfures pour générer des gaz inflammables et/ou toxiques.

Peut réagir avec les sulfites, les nitrites, les thiosulfates (pour donner du H2S et du SO3), les dithionites (SO2), pour générer des gaz et de la chaleur inflammables et/ou toxiques.
Réagit avec les carbonates et les bicarbonates pour générer un gaz inoffensif (dioxyde de carbone).
Peut être oxydé de manière exothermique par des agents oxydants forts et réduit par des agents réducteurs puissants ; une grande variété de produits est possible.
Peut initier des réactions de polymérisation ou catalyser (augmenter la vitesse de) des réactions entre d'autres matériaux.

Danger pour la santé
Nocif en cas d'ingestion ou d'inhalation.
Le produit est irritant pour les tissus des muqueuses, des voies respiratoires supérieures, des yeux et de la peau.

Actions Biochimie/Physiol
L'acide caprique est utile dans l'atténuation du stress oxydatif.
L'acide caprique dans le régime cétogène est impliqué dans la biogenèse mitochondriale, améliorant ainsi l'activité de la citrate synthase et du complexe I de la chaîne de transport d'électrons.

Effets
L'acide caprique agit comme un antagoniste non compétitif des récepteurs AMPA à des concentrations thérapeutiquement pertinentes, de manière dépendante de la tension et des sous-unités, ce qui est suffisant pour expliquer ses effets antiépileptiques.
Cette inhibition directe de la neurotransmission excitatrice par l'acide caprique dans le cerveau contribue à l'effet anticonvulsivant du régime cétogène MCT.
L'acide caprique et le pérampanel, un antagoniste des récepteurs AMPA, agissent sur des sites distincts du récepteur AMPA. Il est donc possible que l'acide caprique ait un effet coopératif sur le récepteur AMPA, ce qui suggère que le pérampanel et le régime cétogène pourraient être synergiques.

L'acide caprique pourrait être responsable de la prolifération mitochondriale associée au régime cétogène, et cela pourrait se produire via l'agonisme des récepteurs PPARγ et ses gènes cibles impliqués dans la biogenèse mitochondriale.
L'activité du complexe I de la chaîne de transport d'électrons est considérablement augmentée par le traitement à l'acide décanoïque.

L'acide caprique doit cependant être noté que les acides gras à chaîne moyenne ingérés par voie orale seraient très rapidement dégradés par métabolisme de premier passage en étant absorbés dans le foie via la veine porte, et sont rapidement métabolisés via les intermédiaires du coenzyme A via la β-oxydation et l'acide citrique. cycle acide pour produire des corps de dioxyde de carbone, d’acétate et de cétone.
Il n’est pas clair si les cétones, le β-hydroxybutyrate et l’acétone ont une activité antiépileptique directe.
ACIDE CAPRIQUE
L'acide caprique est un acide gras.
Le terme acide caprique est dérivé du latin « câpre / capra » (chèvre), car l'odeur moite et désagréable du composé rappelle celle des chèvres.
L'acide caprique, également connu sous le nom d'acide décanoïque ou d'acide décylique, est un acide gras saturé, un acide gras à chaîne moyenne (MCFA) et un acide carboxylique.


Numéro CAS : 334-48-5
1002-62-6 (sel de sodium)
Numéro CE : 206-376-4
NOM INCI : Acide Caprique
NOM CHIMIQUE : Acide n-décanoïque
Formule chimique : C10H20O2


La formule de l'acide caprique est CH3(CH2)8COOH.
Les sels et esters de l’acide décanoïque sont appelés caprates ou décanoates.
L'acide caprique est un solide cristallin blanc avec une odeur rance.


L'acide caprique est soluble dans la plupart des solvants organiques et dans l'acide nitrique dilué ; non toxique.
L'acide caprique est un acide gras saturé en C10 à chaîne droite.
L'acide caprique joue le rôle d'agent antibactérien, d'agent anti-inflammatoire, de métabolite humain, de composant d'huile volatile, de métabolite végétal et de métabolite d'algues.


L'acide caprique est un acide gras saturé à chaîne droite et un acide gras à chaîne moyenne.
L'acide caprique est un acide conjugué d'un décanoate.
L'acide caprique dérive d'un hydrure de décane.


L'acide caprique est un solide.
L'acide caprique appartient aux acides gras à chaîne droite.
Ce sont des acides gras à chaîne aliphatique droite.


Les protéines ciblées par l'acide caprique comprennent la furine, l'octanoyltransférase, la 3-oxoacyl-[acyl-carrier-protein] synthase 1, la protéine de liaison à l'albumine peptostreptococcique et la protéine putative non caractérisée tcp14.
L'acide caprique est un métabolite présent ou produit par Escherichia coli.


L'acide caprique est un acide gras saturé à chaîne moyenne avec un squelette de 10 carbones.
L'acide caprique se trouve naturellement dans les huiles de noix de coco et de palmiste ainsi que dans le lait de divers mammifères.
L'acide caprique fait partie de la série d'acides gras présents dans les huiles et les graisses animales.


Les noms des acides caproïque, caprylique et caprique sont tous dérivés du mot câpre (latin : « chèvre »).
L'acide caprique est un acide saturé à chaîne courte présent naturellement dans les huiles de palme et de noix de coco, ainsi que dans certains types de lait.
Également connu sous le nom d’acide gras C10 et d’acide décanoïque, l’acide caprique est généralement dérivé de sources végétales et animales.


L'acide caprique, également connu sous le nom d'acide décanoïque ou d'acide décylique, est un acide gras saturé, un acide gras à chaîne moyenne (MCFA) et un acide carboxylique.
Le terme acide caprique est dérivé du latin « câpre / capra » (chèvre), car l'odeur moite et désagréable du composé rappelle celle des chèvres.
L'acide caprique, également connu sous le nom d'acide décanoïque, est un acide gras saturé en C10.


L'acide caprique fait partie de la série d'acides gras présents dans les huiles et les graisses animales.
Les noms des acides caproïque, caprylique et caprique sont tous dérivés du mot câpre (latin pour chèvre).
Ces acides gras sont des liquides huileux transparents légèrement jaunâtres avec un arôme moite et désagréable qui rappelle celui de la chèvre.


L'acide caprique appartient à la classe des composés organiques appelés acides gras à chaîne moyenne.
Ce sont des acides gras dont la queue aliphatique contient entre 4 et 12 atomes de carbone.
L'acide caprique est un acide gras végétal renouvelable qui agit comme émollient dans les produits de soins personnels.


L'acide caprique est enregistré au titre du règlement REACH et est fabriqué et/ou importé dans l'Espace économique européen, à raison de ≥ 10 000 à < 100 000 tonnes par an.
L'acide caprique (acide décanoïque) est un acide gras à chaîne moyenne présent dans les graisses saturées (beurre de vache et huiles végétales comme l'huile de coco).


L'acide caprique est un constituant majeur du régime cétogène MCT, fournissant environ 40 % des graisses à chaîne moyenne contenues dans l'alimentation.
L'acide caprique aurait un effet positif sur le contrôle des crises grâce à l'inhibition directe du récepteur AMPA et sur les maladies mitochondriales grâce à la liaison au PPARgamma.


L'acide caprique traverse facilement la barrière hémato-encéphalique, probablement par une combinaison de diffusion et de transport médié par un transporteur saturable via un transporteur d'acide gras à chaîne moyenne.
L'acide caprique fait partie de la série d'acides gras présents dans les huiles et les graisses animales.


Les noms des acides caproïque, caprylique et caprique sont tous dérivés du mot câpre (latin : « chèvre »).
Ce sont des liquides huileux transparents, incolores, légèrement jaunâtres, aux odeurs inconfortables.
Ceux-ci sont utilisés dans la synthèse organique, la fabrication de parfums, de médicaments, de graisses lubrifiantes, de caoutchouc et de teintures.


L'acide caprique, également connu sous le nom de décanoate ou 10:0, appartient à la classe de composés organiques appelés acides gras à chaîne moyenne.
Ce sont des acides gras dont la queue aliphatique contient entre 4 et 12 atomes de carbone.
Sur la base d'une revue de la littérature, un nombre important d'articles ont été publiés sur l'acide caprique.


L'acide caprique est un acide gras saturé avec un squelette de 10 carbones.
L'acide caprique est naturellement présent dans les huiles de noix de coco, l'huile de palmiste et le lait de vache/chèvre.
L'acide caprique est un acide gras saturé.


La formule de l'acide caprique est CH3(CH2)8COOH.
Les sels et les esters de l'acide décanoïque sont appelés décanoates ou « caprates ».
Le terme acide caprique vient du latin « capric » qui désigne les chèvres en raison de leurs similitudes olfactives.


L'acide caprique est présent naturellement dans l'huile de coco (environ 10 %) et l'huile de palmiste (environ 4 %), sinon il est rare dans les huiles de graines typiques.
L'acide caprique se trouve dans le lait de divers mammifères et, dans une moindre mesure, dans d'autres graisses animales.
Deux autres acides portent le nom des chèvres : le caproïque (un acide gras en C6) et le caprylique (un acide gras en C8).


Avec l'acide décanoïque, ceux-ci totalisent 15 % de la matière grasse du lait de chèvre.
L'acide caprique est un solide cristallin blanc ou des aiguilles.
L'acide caprique a une odeur grasse, désagréable et rance.


L'acide caprique est un acide gras saturé en C10 à chaîne droite.
L'acide caprique joue le rôle d'agent antibactérien, d'agent anti-inflammatoire, de métabolite humain, de composant d'huile volatile, de métabolite végétal et de métabolite d'algues.


L'acide caprique est un acide gras saturé à chaîne droite et un acide gras à chaîne moyenne.
L'acide caprique est un acide conjugué d'un décanoate. Il dérive d'un hydrure de décane.
L'acide caprique est un solide cristallin blanc avec une odeur rance. Point de fusion 31,5°C.


L'acide caprique est soluble dans la plupart des solvants organiques et dans l'acide nitrique dilué ; non toxique.
L'acide caprique est insoluble dans l'eau.


L'acide caprique (également connu sous le nom d'acide décanoïque) est un acide gras à chaîne moyenne (= MCFA) abondant dans les huiles tropicales telles que l'huile de noix de coco, alors que de petites quantités sont présentes dans le lait de chèvre, de vache et humain.
Les MCFA sont quasiment inexistants dans les viandes car les animaux les oxydent très rapidement à partir des plantes consommées, et ne s'accumulent pas dans les tissus.


Les acides gras sont classés en acides gras à chaîne courte, moyenne ou longue.
– les acides gras à chaîne courte (AGCC) contiennent moins de six carbones
– les acides gras à chaîne moyenne (AGCM) contiennent de six à 12 carbones
– et les acides gras à longue chaîne (LCFA) contiennent plus de 12 carbones


Dans les tissus humains, les acides caprique, laurique et myristique sont oxydés par les voies oxydatives peroxysomales dans une plus grande mesure que les acides gras à chaîne plus longue.
Les peroxysomes sont des sous-unités au sein d’une cellule qui ont une fonction spécifique. Ils sont présents dans toutes les cellules humaines à l'exception des érythrocytes matures.
Ils remplissent des fonctions métaboliques essentielles, notamment la bêta-oxydation (= le processus par lequel les molécules d'acides gras sont décomposées).


L'acide caprique (acide décanoïque) est un acide gras saturé.
La formule de l'acide caprique est CH3(CH2)8COOH.
Les sels et les esters de l'acide caprique sont appelés décanoates ou « caprates ».


Le terme acide caprique est dérivé du latin « câpre / capra » (chèvre), car l'odeur moite et désagréable du composé rappelle celle des chèvres.
L'acide caprique est présent naturellement dans l'huile de noix de coco (environ 10 %) et l'huile de palmiste (environ 4 %), sinon il est rare dans les huiles de graines typiques.
L'acide caprique se trouve dans le lait de divers mammifères et, dans une moindre mesure, dans d'autres graisses animales.


Deux autres acides portent le nom des chèvres : le caproïque (un acide gras en C6) et le caprylique (un acide gras en C8).
Avec l'acide caprique, ceux-ci totalisent 15 % de matière grasse du lait de chèvre.
L'acide caprique peut être préparé à partir de l'oxydation de l'alcool primaire dacanol en utilisant un oxydant trioxyde de chrome (CrO3) dans des conditions acides.


La neutralisation de l'acide caprique ou la saponification de ses esters, généralement des triglycérides, avec de l'hydroxyde de sodium donnera du décanoate de sodium.
Ce sel (CH3(CH2)8COO−Na+) est un composant de certains types de savons.



UTILISATIONS et APPLICATIONS de l’ACIDE CAPRIQUE :
L'acide caprique est utilisé dans la fabrication d'esters pour les arômes et parfums artificiels de fruits.
L'acide caprique est utilisé pour fabriquer des esters pour les parfums et les arômes de fruits et comme intermédiaire pour les additifs de qualité alimentaire.
L'acide caprique est également utilisé comme intermédiaire dans les synthèses chimiques.


L'acide caprique est utilisé en synthèse organique et industriellement dans la fabrication de parfums, lubrifiants, graisses, caoutchouc, colorants, plastiques, additifs alimentaires et produits pharmaceutiques.
L'acide caprique est utilisé comme intermédiaire de cristaux liquides.


L'acide caprique est utilisé dans la fabrication d'esters pour les arômes et parfums artificiels de fruits.
L'acide caprique est utilisé dans la fabrication d'esters pour les arômes et parfums artificiels de fruits ; comme intermédiaire dans d'autres synthèses chimiques.
L'acide caprique est utilisé dans la fabrication d'esters pour les arômes et parfums artificiels de fruits.


L'acide caprique est également utilisé comme intermédiaire dans les synthèses chimiques.
L'acide caprique est utilisé en synthèse organique et industriellement dans la fabrication de parfums, lubrifiants, graisses, caoutchouc, colorants, plastiques, additifs alimentaires et produits pharmaceutiques.


L'acide caprique est également utilisé comme intermédiaire dans les synthèses chimiques.
L'acide caprique est utilisé en synthèse organique et industriellement dans la fabrication de parfums, lubrifiants, graisses, caoutchouc, colorants, plastiques, additifs alimentaires et produits pharmaceutiques.


L'acide caprique est utilisé dans la fabrication d'esters pour les arômes et parfums artificiels de fruits.
L'acide caprique est utilisé comme intermédiaire dans les synthèses chimiques.
L'acide caprique est utilisé pour fabriquer des esters pour les parfums et les arômes de fruits et comme intermédiaire pour les additifs de qualité alimentaire.


Ce sont des liquides huileux transparents, incolores, légèrement jaunâtres, aux odeurs inconfortables.
Ceux-ci sont utilisés dans la synthèse organique, la fabrication de parfums, de médicaments, de graisses lubrifiantes, de caoutchouc et de teintures.
L'acide caprique est utilisé dans divers processus industriels et de fabrication.


L'acide caprique est couramment utilisé comme arôme artificiel dans les aliments, comme désinfectant antimicrobien naturel dans les usines de transformation des aliments et certains produits de soins personnels, et comme solubilisant pour l'huile minérale.
L'acide caprique est utilisé dans la fabrication d'esters pour les arômes et parfums artificiels de fruits.


L'acide caprique est également utilisé comme agent de synthèse organique dans de nombreux procédés de fabrication, ainsi que comme ester qui facilite l'absorption de certains médicaments dans les tissus adipeux.
L'acide caprique est utilisé comme arôme et parfum.


Pour fabriquer des esters, l’acide caprique est utilisé dans la production de parfums et d’arômes artificiels.
Utilisations de l'acide caprique dans les aliments et les boissons : ingrédient antimicrobien naturel dans les désinfectants pour les surfaces et les équipements en contact avec les aliments, en particulier dans les usines de transformation de la viande, les brasseries et les établissements vinicoles.


L'acide caprique est également utilisé dans l'alimentation animale, les lubrifiants et les graisses, la fabrication de graisses lubrifiantes, les fluides de travail des métaux et les solubilisants pour huiles minérales.
Utilisations de l'acide caprique pour les soins personnels : ingrédient antimicrobien naturel.
L'acide caprique agit également comme émulsifiant et émollient.


L'acide caprique est utilisé dans les plastiques.
L'acide caprique est utilisé dans les plastifiants et le caoutchouc
L'acide caprique est utilisé dans la fabrication de caoutchouc synthétique et de textiles.


L'acide caprique est utilisé dans les traitements textiles et la fabrication de teintures.
L'acide caprique est généralement utilisé dans les savons, les crèmes et les lotions.
L'acide caprique est utilisé dans la fabrication d'esters pour les arômes et parfums artificiels de fruits.


L'acide caprique est également utilisé comme intermédiaire dans les synthèses chimiques.
L'acide caprique est utilisé en synthèse organique et industriellement dans la fabrication de parfums, lubrifiants, graisses, caoutchouc, colorants, plastiques, additifs alimentaires et produits pharmaceutiques.


L'acide caprique est présent naturellement dans l'huile de noix de coco (environ 10 %) et l'huile de palmiste (environ 4 %), sinon il est rare dans les huiles de graines typiques.
L'acide caprique se trouve dans le lait de divers mammifères et, dans une moindre mesure, dans d'autres graisses animales.
L'acide caprique, l'acide caproïque (un acide gras en C6:0) et l'acide caprylique (un acide gras en C8:0) représentent environ 15 % des acides gras contenus dans la matière grasse du lait de chèvre.


L'acide caprique est utilisé par les consommateurs, dans les articles, par les professionnels (usages répandus), dans la formulation ou le reconditionnement, sur les sites industriels et dans la fabrication.
L'acide caprique est approuvé pour une utilisation comme biocide dans l'EEE et/ou en Suisse, pour : l'alimentation humaine et animale, la lutte contre les insectes, les fourmis, etc., la repousse ou l'attraction des parasites.


L'acide caprique est utilisé dans les produits suivants : produits de lavage et de nettoyage, produits de revêtement, enduits, mastics, plâtres, pâte à modeler, peintures au doigt, produits d'entretien de l'air, cirages et cires et produits phytopharmaceutiques.
D'autres rejets d'acide caprique dans l'environnement sont susceptibles de se produire lors d'une utilisation en intérieur (par exemple, liquides/détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air) et en extérieur.


Le rejet dans l'environnement de l'acide caprique peut survenir lors d'une utilisation industrielle : traitement par abrasion industrielle avec un faible taux de libération (par exemple, découpe de textile, découpe, usinage ou meulage de métal) et traitement par abrasion industrielle avec un taux de libération élevé (par exemple, opérations de ponçage ou décapage de peinture par grenaillage).


D'autres rejets d'acide caprique dans l'environnement sont susceptibles de se produire dans les cas suivants : utilisation en intérieur dans des matériaux à longue durée de vie avec un faible taux de libération (par exemple revêtements de sol, meubles, jouets, matériaux de construction, rideaux, chaussures, produits en cuir, produits en papier et en carton, équipements électroniques) et utilisation en extérieur dans des matériaux à longue durée de vie avec un faible taux de rejet (par exemple, construction et matériaux de construction en métal, en bois et en plastique).


L'acide caprique peut être trouvé dans des articles complexes, sans rejet prévu : véhicules et machines, appareils mécaniques et produits électriques/électroniques (par exemple ordinateurs, appareils photo, lampes, réfrigérateurs, machines à laver).
L'acide caprique peut être trouvé dans les produits dont les matériaux sont à base de : plastique (par exemple, emballages et stockage de produits alimentaires, jouets, téléphones portables), tissus, textiles et vêtements (par exemple, vêtements, matelas, rideaux ou tapis, jouets textiles) et cuir (par exemple, gants, chaussures, sacs à main, meubles).


L'acide caprique est utilisé dans les produits suivants : adhésifs et produits d'étanchéité, lubrifiants et graisses, engrais, produits phytopharmaceutiques, cirages et cires et produits de lavage et de nettoyage.
L'acide caprique est utilisé dans les domaines suivants : agriculture, foresterie et pêche.


L'acide caprique est utilisé dans les produits suivants : polymères, produits de revêtement, charges, mastics, plâtres, pâte à modeler, peintures au doigt, engrais, encres et toners, régulateurs de pH, produits de traitement de l'eau et fluides de travail des métaux.
Le rejet dans l'environnement de l'acide caprique peut survenir lors d'une utilisation industrielle : formulation de mélanges et formulation dans des matériaux.


L'acide caprique est utilisé dans les produits suivants : polymères, régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau, produits de traitement textile et colorants, adhésifs et produits d'étanchéité, produits de traitement du cuir, lubrifiants et graisses et produits de lavage et de nettoyage.


L'acide caprique est utilisé pour la fabrication de : textiles, cuir ou fourrure, produits chimiques, pâte à papier, papier et produits en papier, machines et véhicules.
Le rejet dans l'environnement de l'acide caprique peut survenir lors d'une utilisation industrielle : dans la production d'articles, dans des auxiliaires technologiques sur des sites industriels, comme auxiliaire technologique et comme étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires).


Le rejet dans l'environnement de l'acide caprique peut survenir lors d'une utilisation industrielle : fabrication de la substance.
L'acide caprique est également utilisé comme intermédiaire dans les synthèses chimiques. De plus, l'acide caprique est utilisé en synthèse organique et dans la fabrication de lubrifiants, de graisses, de caoutchouc, de plastiques et de colorants.


L'acide caprique est utilisé dans les produits de consommation, les amines, les bétaïnes, les mélanges, les détergents, les nettoyants ménagers, les tensioactifs, les arômes et les parfums, les esters, les additifs de parfum, l'alimentation et la pharmacie, les médicaments, la synthèse organique, les lubrifiants, les fluides et les champs pétrolifères, les esters, les soins personnels, les mélanges. , Émollients et Esters.


L'acide caprique est le plus couramment utilisé dans les industries des cosmétiques et des soins personnels, de l'alimentation/des boissons et de la pharmacie.
D'autres rejets d'acide caprique dans l'environnement sont susceptibles de se produire lors d'une utilisation en intérieur (par exemple, liquides/détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air) et en extérieur.


-Médicaments:
Des sels décanoates et des esters de divers médicaments sont disponibles.
L’acide caprique étant un acide gras, la formation d’un sel ou d’un ester avec un médicament augmentera sa lipophilie et son affinité pour les tissus adipeux.
Étant donné que la distribution d'un médicament à partir des tissus adipeux est généralement lente, on peut développer une forme injectable à action prolongée d'un médicament (appelée injection dépôt) en utilisant la forme décanoate de l'acide caprique.
Quelques exemples de médicaments disponibles sous forme d'ester ou de sel de décanoate comprennent la nandrolone, la fluphénazine, le brompéridol, l'halopéridol et la vanoxérine.



PRÉSENCE D'ACIDE CAPRIQUE :
L'acide caprique signalé se trouve dans les pommes, la bière, les préférences du pain, le beurre, l'huile, le fromage, le fromage bleu, le fromage Romano, le fromage cheddar, le fromage Roquefort, les fèves de cacao torréfiées, le cognac, le raisin muscat, les moûts de raisin et le vin, ainsi que d'autres produits naturels. sources.
L'acide caprique est également signalé dans les huiles d'écorces d'agrumes, le jus d'orange, les abricots, la goyave, la papaye, la fraise, le beurre, le yaourt, le lait, le mouton, l'huile de houblon, le whisky Bourbon et écossais, le rhum, le café, la mangue et le thé.



LES BIENFAITS POUR LA SANTÉ DE L'ACIDE CAPRIQUE ET DE L'ACIDE CAPRYLIQUE :
L'acide caprique est un acide gras à chaîne moyenne présent dans les graisses saturées.
De petites quantités sont présentes dans le lait de vache et le lait de chèvre, mais l'acide caprique est abondant dans les huiles tropicales telles que l'huile de coco et l'huile de palmiste.
L'acide caprylique est un acide gras naturellement présent dans le lait de coco et le lait maternel.
Cet acide gras saturé, l'acide caprique, également connu sous le nom d'acide octanoïque, est également présent dans le beurre et l'huile de palme.
Découvrez les bienfaits pour la santé de l’acide caprylique et de l’acide caprique.



BIENFAITS DE L'ACIDE CAPRIQUE :
1. Antiviral :
L'acide caprique possède de fortes propriétés antivirales et antimicrobiennes.
L'acide caprique est converti en monocaprine dans l'organisme, où il peut aider à combattre les virus, les bactéries et la levure Candida albicans.
Selon une étude de juin 2009 publiée dans la revue dentaire scandinave Acta Odontologica Scandinavica, les solutions contenant de la monocaprine peuvent être utilisées comme désinfectant pour les prothèses dentaires.

2. Énergie :
Les graisses saturées comprennent des acides gras à longue chaîne (LCT), qui subissent un long processus digestif dans votre corps et ne constituent pas une source d'énergie saine.
Les triglycérides à chaîne moyenne (MCT) tels que l'acide caprique sont rapidement décomposés et traités dans le foie, et peuvent être utilisés comme source d'énergie pour alimenter vos entraînements.
En fait, lorsque les athlètes mangeaient des aliments contenant des MCT au lieu de LCT pendant 2 semaines, ils étaient capables de s'entraîner plus longtemps et plus durement, selon une étude de 2009 publiée dans le Journal of Nutritional Science and Vitaminology.

3. Perte de poids :
Les MCT tels que l'acide caprique peuvent entraîner une plus grande dépense énergétique et favoriser la perte de graisse et de poids, selon une petite étude de mars 2003 dans Obesity Research.
Vous devriez discuter de tout projet de perte de poids avec votre médecin, y compris des changements alimentaires proposés et de l'exercice.

4. Acné :
L'acide caprique s'est révélé être un traitement efficace contre l'acné grâce à ses propriétés anti-inflammatoires, selon une étude de mars 2014 publiée dans le Journal of Dermatological Science.



PROFIL DE RÉACTIVITÉ DE L'ACIDE CAPRIQUE :
L'acide caprique réagit de manière exothermique pour neutraliser les bases.
L'acide caprique peut réagir avec les métaux actifs pour former de l'hydrogène gazeux et un sel métallique.
L'acide caprique peut absorber suffisamment d'eau de l'air et se dissoudre suffisamment dans l'acide caprique pour corroder ou dissoudre les pièces et les conteneurs en fer, en acier et en aluminium.

L'acide caprique réagit avec les sels de cyanure ou les solutions de sels de cyanure pour générer du cyanure d'hydrogène gazeux.
L'acide caprique réagit de manière exothermique avec les composés diazoïques, les dithiocarbamates, les isocyanates, les mercaptans, les nitrures et les sulfures pour générer des gaz inflammables et/ou toxiques.
L'acide caprique peut réagir avec les sulfites, les nitrites, les thiosulfates (pour donner du H2S et du SO3), les dithionites (SO2), pour générer des gaz et de la chaleur inflammables et/ou toxiques.

L'acide caprique réagit avec les carbonates et les bicarbonates pour générer un gaz inoffensif (dioxyde de carbone).
L'acide caprique peut être oxydé de manière exothermique par des agents oxydants puissants et réduit par des agents réducteurs puissants ; une grande variété de produits est possible.
L'acide caprique peut initier des réactions de polymérisation ou catalyser (augmenter la vitesse de) des réactions entre d'autres matériaux.



MÉTHODES DE PURIFICATION DE L'ACIDE CAPRIQUE :
L'acide caprique est mieux purifié par conversion en son ester méthylique, b 114,0o/15 mm (en utilisant un excès de MeOH, en présence de H2SO4).
Le H2SO4 et le MeOH sont éliminés, l'ester est distillé sous vide à travers une colonne de 3 pieds remplie d'hélices de verre.
L'acide caprique est ensuite obtenu à partir de l'ester par saponification et distillation sous vide.



INCOMPATIBILITÉS DE L'ACIDE CAPRIQUE :
L'acide caprique est un acide carboxylique organique.
L'acide caprique est incompatible avec les composés d'argent.



MÉTHODES DE PRODUCTION DE L'ACIDE CAPRIQUE :
L'acide caprique peut être préparé à partir de l'oxydation de l'alcool primaire décanol, en utilisant un oxydant trioxyde de chrome (CrO3) dans des conditions acides.
La neutralisation de l'acide caprique ou la saponification de ses esters, généralement des triglycérides, avec de l'hydroxyde de sodium donnera du décanoate de sodium.
Ce sel (CH3(CH2)8COO-Na+) est un composant de certains types de savons.



PARENTS ALTERNATIFS DE L'ACIDE CAPRIQUE :
*Acides gras à chaîne droite
*Acides monocarboxyliques et dérivés
*Acides carboxyliques
*Oxydes organiques
*Dérivés d'hydrocarbures
*Composés carbonylés



SUBSTITUANTS DE L'ACIDE CAPRIQUE :
*Acide gras à chaîne moyenne
*Acide gras à chaîne droite
*Acide monocarboxylique ou dérivés
*Acide carboxylique
*Dérivé de l'acide carboxylique
*Composé organique de l'oxygène
*Oxyde organique
*Dérivé d'hydrocarbure
*Composé organooxygéné
*Groupe carbonyle
*Composé aliphatique acyclique



QUE FAIT L’ACIDE CAPRIQUE DANS UNE FORMULATION ?
*Nettoyage
*Émulsifiant
*Masquage
*Surfactant
*Parfumage



PRODUCTION D'ACIDE CAPRIQUE :
L'acide caprique peut être préparé à partir de l'oxydation de l'alcool primaire décanol en utilisant un oxydant trioxyde de chrome (CrO3) dans des conditions acides.
La neutralisation de l'acide caprique ou la saponification de ses esters de triglycérides avec de l'hydroxyde de sodium donne du caprate de sodium, CH3(CH2)8CO−2Na+.
Ce sel est un composant de certains types de savons.



PRODUITS PHARMACEUTIQUES, ACIDE CAPRIQUE :
Des promédicaments d'ester de caprate de divers produits pharmaceutiques sont disponibles. L’acide caprique étant un acide gras, la formation d’un sel ou d’un ester avec un médicament augmentera sa lipophilie et son affinité pour le tissu adipeux.
Étant donné que la distribution d'un médicament à partir des tissus adipeux est généralement lente, on peut développer une forme injectable à action prolongée d'un médicament (appelée injection retard) en utilisant la forme caprate de l'acide caprique.
Quelques exemples de médicaments disponibles sous forme d'ester de caprate comprennent la nandrolone (sous forme de décanoate de nandrolone), la fluphénazine (sous forme de décanoate de fluphénazine), le brompéridol (sous forme de décanoate de brompéridol) et l'halopéridol (sous forme de décanoate d'halopéridol).



PRÉSENCE D'ACIDE CAPRIQUE :
L'acide caprique est présent naturellement dans l'huile de noix de coco (environ 10 %) et l'huile de palmiste (environ 4 %), sinon il est rare dans les huiles de graines typiques.
L'acide caprique se trouve dans le lait de divers mammifères et, dans une moindre mesure, dans d'autres graisses animales.
Deux autres acides portent le nom des chèvres : l'acide caproïque (un acide gras en C6:0) et l'acide caprylique (un acide gras en C8:0).
Avec l'acide caprique, ceux-ci totalisent 15 % de la matière grasse du lait de chèvre.



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES et CHIMIQUES de l'ACIDE CAPRIQUE :
Formule chimique : C10H20O2
Masse molaire : 172,268 g•mol−1
Aspect : Cristaux blancs
Odeur : Forte rance et désagréable
Densité : 0,893 g/cm3 (25 °C)
0,8884 g/cm3 (35,05 °C)
0,8773 g/cm3 (50,17 °C)
Point de fusion : 31,6 °C (88,9 °F ; 304,8 K)
Point d'ébullition : 268,7 °C (515,7 °F ; 541,8 K)
Solubilité dans l'eau : 0,015 g/100 mL (20 °C)
Solubilité : Soluble dans l'alcool, l'éther, CHCl3, C6H6, CS2, acétone
log P : 4,09
Pression de vapeur : 4,88•10−5 kPa (25 °C)
0,1 kPa (108 °C)
2,03 kPa (160 °C)
Acidité (pKa) : 4,9
Conductivité thermique : 0,372 W/m•K (solide)
0,141 W/m•K (liquide)
Indice de réfraction (nD) : 1,4288 (40 °C)

Viscosité : 4,327 cP (50 °C), 2,88 cP (70 °C)
Structure cristalline : Monoclinique (−3,15 °C)
Groupe spatial : P21/c
Constante de réseau :
a = 23,1 Å, b = 4,973 Å, c = 9,716 Å
α = 90°, β = 91,28°, γ = 90°
Thermochimie:
Capacité thermique (C) : 475,59 J/mol•K
Enthalpie standard de formation (ΔfH ⦵ 298) : −713,7 kJ/mol
Enthalpie standard de combustion (ΔcH ⦵ 298) : 6079,3 kJ/mol
Poids moléculaire : 172,26 g/mol
XLogP3 : 4,1
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 1
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 2
Nombre de liaisons rotatives : 8
Masse exacte : 172,146329876 g/mol
Masse monoisotopique : 172,146329876 g/mol
Surface polaire topologique : 37,3 Å ²
Nombre d'atomes lourds : 12
Frais formels : 0
Complexité : 110
Nombre d'atomes d'isotopes : 0

Nombre de stéréocentres d'atomes définis : 0
Nombre de stéréocentres atomiques non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison non défini : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 1
Le composé est canonisé : oui
Numéro CAS : 334-48-5
Numéro d'index CE : 607-709-00-X
Numéro CE : 206-376-4
Formule de Hill : C₁₀H₂₀O₂
Formule chimique : CH₃(CH₂)₈COOH
Masse molaire : 172,26 g/mol
Code SH : 2915 90 70
Densité : 0,89 g/cm3 (20 °C)
Point d'éclair : 147 °C
Point de fusion : 29 - 32 °C
Valeur pH : 4 (0,2 g/l, H₂O, 20 °C)
Pression de vapeur : 0,13 hPa (79 °C)
Densité apparente : 690 kg/m3
État physique : cristallin
Couleur : blanc, jaune clair
Odeur : rance

Point de fusion/point de congélation :
Point/plage de fusion : 27 - 32 °C - allumé.
Point d'ébullition initial et plage d'ébullition : 268 - 270 °C - allumé.
Inflammabilité (solide, gaz) : Aucune donnée disponible
Limites supérieures/inférieures d'inflammabilité ou d'explosivité : Aucune donnée disponible
Point d'éclair : 147 °C - coupelle fermée - ASTM D 93
Température d'auto-inflammation : Aucune donnée disponible
Température de décomposition : Aucune donnée disponible
pH : environ 4 à 0,2 g/l à 20 °C
Viscosité
Viscosité, cinématique : 6 mm2/s à 40 °C - (ECHA)
Viscosité, dynamique: Aucune donnée disponible
Solubilité dans l'eau : 0,0618 g/l à 25 °C
Coefficient de partage : n-octanol/eau :
log Pow: 4,09 - Bioaccumulation potentielle
Pression de vapeur : 0,13 hPa à 79 °C
Densité : 0,893 g/mL à 25 °C - lit.
Densité relative : Aucune donnée disponible
Densité de vapeur relative : Aucune donnée disponible
Caractéristiques des particules : Aucune donnée disponible
Propriétés explosives : Aucune donnée disponible
Propriétés oxydantes : aucune

Autres informations de sécurité :
Solubilité dans d'autres solvants : Éthanol 50 g/l à 20 °C
Tension superficielle : 34,4 mN/m à 20 - 25 °C
Formule chimique : C10H20O2
Poids moléculaire moyen : 172,2646
Poids moléculaire monoisotopique : 172,146329884
Nom IUPAC : acide décanoïque
Nom traditionnel : acide caprique
Numéro de registre CAS : 334-48-5
SOURIRES : CCCCCCCCCC(O)=O
Identifiant InChI : InChI=1S/C10H20O2/c1-2-3-4-5-6-7-8-9-10(11)12/h2-9H2,1H3,(H,11,12)
Clé InChI : GHVNFZFCNZKVNT-UHFFFAOYSA-N
Nom IUPAC : acide décanoïque
Nom traditionnel IUPAC : acide caprique
Formule : C10H20O2
InChI : InChI=1S/C10H20O2/c1-2-3-4-5-6-7-8-9-10(11)12/h2-9H2,1H3,(H,11,12)
Clé InChI : GHVNFZFCNZKVNT-UHFFFAOYSA-N
Poids moléculaire : 172,2646
Masse exacte : 172,146329884
SOURIRES : CCCCCCCCCC(O)=O
Formule chimique : C10H20O2

Masse moléculaire moyenne : 172,265 g/mol
Masse monoisotopique : 172,146 g/mol
Numéro de registre CAS : 334-48-5
Nom IUPAC : acide décanoïque
Nom traditionnel : acide caprique
SOURIRES : CCCCCCCCCC(O)=O
Identifiant InChI : InChI=1S/C10H20O2/c1-2-3-4-5-6-7-8-9-10(11)12/h2-9H2,1H3,(H,11,12)
Clé InChI : InChIKey=GHVNFZFCNZKVNT-UHFFFAOYSA-N
POIDS MOLÉCULAIRE : 172,26
ASPECT : Liquide clair, incolore à légèrement jaune
DENSITÉ : 0,88 g/cm3
ANALYSE : 97 % MIN.
POINT D'ÉBULLITION : 269 °C
POINT DE FUSION : 28 - 31 °C
POINT D'ÉCLAIR : 150 °C
ODEUR : âcre, piquante et irritante
VALEUR ACIDE : 321 - 329
COULEUR (JARDINIER): 1 MAX.
VALEUR IODE : 0,5 MAX.
TITRE : 28 - 32 °C
CLASSE : Acides gras fractionnés
MARCHÉ : Produits oléochimiques

Solubilité dans l'eau : 0,095 g/L
logP : 3,93
logP : 3,59
logS : -3,3
pKa (acide le plus fort) : 4,95
Charge physiologique : -1
Nombre d'accepteurs d'hydrogène : 2
Nombre de donneurs d'hydrogène : 1
Surface polaire : 37,3 Ų
Nombre de liaisons rotatives : 8
Réfractivité : 49,48 m³•mol⁻¹
Polarisabilité : 21,61 ų
Nombre de sonneries : 0
Biodisponibilité : 1
Règle de cinq : Oui
Filtre Ghose: Oui
Règle de Veber : Oui
Règle de type MDDR : Oui
Numéro CBN : CB1669961
Formule moléculaire : C10H20O2
Poids moléculaire : 172,26
Numéro MDL : MFCD00004441
Fichier MOL : 334-48-5.mol
Point de fusion : 27-32 °C(lit.)
Point d'ébullition : 268-270 °C(lit.)
Densité : 0,893 g/mL à 25 °C(lit.)
pression de vapeur : 15 mm Hg ( 160 °C)

indice de réfraction : 1,4169
FEMA : 2364 | ACIDE DÉCANOÏQUE
Point d'éclair : >230 °F
température de stockage : température ambiante
solubilité : chloroforme (légèrement), méthanol (légèrement)
pka : 4,79 ± 0,10 (prédit)
forme : Solide cristallin
Couleur blanche
PH : 4 (0,2 g/l, H2O, 20 ℃ )
Odeur : Inodore
Type d'odeur : grasse
Viscosité : 6 mm2/s
Solubilité dans l'eau : 0,15 g/L (20 ºC)
Merck : 14 1758
Numéro JECFA : 105
Numéro de référence : 1754556
Stabilité : Stable.
LogP : 4,1 à 20 ℃
Substances ajoutées aux aliments (anciennement EAFUS) : ACIDE DÉCANOÏQUE
Référence de la base de données CAS : 334-48-5 (référence de la base de données CAS)
Scores alimentaires de l'EWG : 1
FDA UNII : 4G9EDB6V73
Référence chimique NIST : Acide décanoïque (334-48-5)
Système d'enregistrement des substances de l'EPA : Acide décanoïque (334-48-5)



PREMIERS SECOURS DE L'ACIDE CAPRIQUE :
-Description des premiers secours :
*En cas d'inhalation :
Après inhalation :
Air frais.
*En cas de contact avec la peau :
Enlever immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau avec
eau/douche.
*En cas de contact visuel :
Après contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau.
Appelez un ophtalmologiste.
Retirez les lentilles de contact.
*En cas d'ingestion:
Après avoir avalé :
Appelez immédiatement un médecin.
-Indication des éventuels soins médicaux immédiats et traitements particuliers nécessaires :
Pas de données disponibles



MESURES EN CAS DE DISPERSION ACCIDENTELLE D'ACIDE CAPRIQUE :
-Précautions environnementales:
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
-Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Couvrir les canalisations.
Collectez, liez et pompez les déversements.
Respecter les éventuelles restrictions matérielles.
Prendre à sec.
Éliminer correctement.
Nettoyer la zone touchée.



MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE DE L'ACIDE CAPRIQUE :
-Moyens d'extinction:
* Moyens d'extinction appropriés :
Dioxyde de carbone (CO2)
Mousse
Poudre sèche
* Moyens d'extinction inappropriés :
Pour cette substance/mélange, aucune limitation concernant les agents extincteurs n'est indiquée.
-Plus d'informations :
Empêcher l'eau d'extinction d'incendie de contaminer les eaux de surface ou le système d'eau souterraine.



CONTRÔLE DE L'EXPOSITION/PROTECTION INDIVIDUELLE à l'ACIDE CAPRIQUE :
-Paramètres de contrôle:
--Ingrédients avec paramètres de contrôle sur le lieu de travail :
-Contrôles d'exposition:
--Équipement de protection individuelle:
*Protection des yeux/du visage :
Utiliser un équipement de protection des yeux.
Lunettes de protection
*Protection de la peau :
Contact complet :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Contact anti-éclaboussures :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
*Protection du corps :
vêtements de protection
*Protection respiratoire:
Type de filtre recommandé : Filtre de type P2
-Contrôle de l'exposition environnementale :
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.



MANIPULATION et STOCKAGE de l'ACIDE CAPRIQUE :
-Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
*Conditions de stockage:
Hermétiquement fermé.
Sec.



STABILITÉ et RÉACTIVITÉ de l'ACIDE CAPRIQUE :
-Stabilité chimique:
Le produit est chimiquement stable dans des conditions ambiantes standards (température ambiante).
-Matériaux incompatibles :
Pas de données disponibles



SYNONYMES :
Acide décanoïque
Acide caprinique
Acide caprynique
Acide décoique
Acide décylique
Acide 1-nonanecarboxylique
C10:0 (nombres lipidiques)
Acide décanoïque
ACIDE CAPRIQUE
334-48-5
Acide n-décanoïque
Acide n-caprique
Acide décoique
Acide décylique
Acide caprinique
Acide n-décylique
Acide 1-nonanecarboxylique
Acide caprynique
Acide n-décoique
Hexacide 1095
Désinfectant acide Econosan
NSC 5025
Acide décanoïque (naturel)
FEMA n° 2364
C10:0
Dékansaeure
Émeri 659
Kaprinsaeure
CCRIS 4610
HSDB 2751
EINECS206-376-4
UNII-4G9EDB6V73
Code chimique des pesticides EPA 128955
BRN1754556
4G9EDB6V73
Capitaine principal
DTXSID9021554
Prifac 296
CHEBI:30813
AI3-04453
Prifac 2906
NSC-5025
MFCD00004441
Lunac 10-95
Lunac 10-98
PRIFAC-2906
DTXCID201554
PALMAC-99-10
NSC5025
caprynate
décoller
décyler
4-02-00-01041 (référence du manuel Beilstein)
n-caprate
n-décate
n-décylate
NCGC00091320-02
1-nonanecarboxylate
Anion acide décanoïque
ACD
CH3-(CH2)8-COOH
CH3-[CH2]8-COOH
Versatique 10
CAS-334-48-5
caprinsaure
décansaure
Décansaeure
Docansaure
Acide décatoïque
acide 1-décanoïque
acide nonanecarboxylique
acide gras 10:0
Prifrac 296
Prifrac 2906
Acide décanoïque, 96%
Décansaeure (Altstoff)
Acide nonane-1-carboxylique
DÉCANsaure (ALTSTOFF)
bmse000370
ACIDE CAPRIQUE [INCI]
SCHEMBL2682
WLN : QV9
ACIDE DÉCANOÏQUE [FCC]
ACIDE N-CAPRIQUE [MI]
ACIDE DÉCANOÏQUE [FHFI]
ACIDE DÉCANOÏQUE [HSDB]
Acide décanoïque, >=98,0%
MLS002415724
IS_D19-ACIDE DÉCANOÏQUE
(1(1)(3)C)Acide décanoïque
CHEMBL107498
GTPL5532
ACIDE 1-NONANE CARBOXYLIQUE
ACIDE N-CAPRIQUE [QUI-DD]
Acide décanoïque, sel de plomb (2+)
ANA 102
Acide décanoïque, étalon analytique
HMS2267B15
Acide décanoïque, >=98,0 % (GC)
Tox21_113533
Tox21_202209
Tox21_300366
LMFA01010010
s6906
STL445666
Acide décanoïque, >=98%, FCC, FG
AKOS000119623
CS-W016025
DB03600
FA 10:0
HY-W015309
Code des pesticides USEPA/OPP : 128955
NCGC00091320-01
NCGC00091320-03
NCGC00091320-04
NCGC00091320-05
NCGC00254437-01
NCGC00259758-01
AS-14704
BP-27911
FA(10:0)
SMR001252255
SY061635
D0017
Acide décanoïque, naturel, >=98%, FCC, FG
FT-0665532
FT-0665533
EN300-19724
C-1095
C01571
D70225
A875289
ACIDE CAPRIQUE (CONSTITUANT DU PALMIER NAIN)
Q422613
W-202368
ACIDE CAPRIQUE (CONSTITUANT DU PALMIER NAIN) [DSC]
Z104474944
B1334-066368
98230577-0D20-4F70-B532-00AC60132CFE
InChI=1/C10H20O2/c1-2-3-4-5-6-7-8-9-10(11)12/h2-9H2,1H3,(H,11,12
Acide 1-(S)- cis 9-Aminooctahydro-10-oxo-6H-pyridazino[1,2-a][1,2]diazépine-1-carboxylique, ester t-butylique
Acide décanoïque
Acide n-caprique
Acide n-décoique
Acide n-décylique
Acide caprique
Acide caprinique
Acide caprynique
Acide décoique
Acide décylique
Acide 1-nonanecarboxylique
Acide nonane-1-carboxylique
néo-Gros 10
Hexacide 1095
Émeri 659
Prifrac 296
Acide 1-décanoïque
NSC 5025
Acide décanoïque (acide caprique)
Acide 1-nonanecarboxylique
C10:0
Acide caprinique
CH3-[CH2]8-COOH
Décanoate
Acide décoique
Acide décylique
Dékansaeure
Kaprinsaeure
Acide N-Caprique
Acide N-décanoïque
Acide N-décoique
Acide N-Décylique
1-Nonanecarboxylate
Capriner
Acide décanoïque
Décoate
Décyler
N-Caprate
N-Décanoate
N-Décoate
N-Décylate
Taux de capitalisation
Caprynate
Acide caprynique
Émeri 659
Lunac 10-95
Lunac 10-98
Prifac 2906
Prifac 296
Acide décanoïque, sel de sodium
Caprate de sodium
Décanoate de sodium
FA(10:0)
1-Nonanecarboxylate
Acide 1-nonanecarboxylique
Taux de capitalisation
Capriner
Acide caprinique
Caprynate
Acide caprynique
Décoate
Acide décoique
Décyler
acide 1-décanoïque
1-Nonanecarboxylate
Acide 1-nonanecarboxylique
Acide 15-(4-iodophényl)-3(R,S)-méthylpentadécanoïque (123I)
Acide 15-(p-iodophényl)-3-méthylpentadécanoïque (123I)
C10:0
Taux de capitalisation
Acide caprique
Capriner
Acide caprinique
Caprynate
Acide caprynique
CH3-[CH2]8-COOH
Décanoate
Acide décanoïque
Acide décanoïque (acide caprique)
Décoate
Acide décoique
Décyler
Acide décylique
Dékansaeure
Kaprinsaeure
n-Caprate
Acide n-caprique
n-Décanoate
Acide n-décanoïque
n-Décoate
Acide n-décoique
n-Décylate
Acide n-décylique
Acide nonane-1-carboxylique
10h00
Émeri 659
Lunac 10-95
Lunac 10-98
Prifac 2906
Prifac 296
Acide décanoïque, sel de sodium
Caprate de sodium
Décanoate de sodium
FA(10:0)
ACIDE N-DÉCANOÏQUE
ACIDE CAPRIQUE
Acide décoique
C10:0
acide c-10
acide n-décoïque
Acide caprynique
ACIDE CAPRINIQUE
caprate (10:0)
acide 1-décanoïque
Acide 1-décanoïque
Acide caprique
Acide caprinique
Acide caprynique
Acide décoique
Acide décylique
Acide n-caprique
Acide n-décanoïque
Acide n-décoique
Acide n-décylique


ACIDE CAPRIQUE
L'acide caprique est également connu sous le nom d'acide décanoïque ou acide décylique
L'acide caprique est un acide gras saturé, un acide gras à chaîne moyenne (MCFA) et un acide carboxylique.
La formule de l'acide caprique est CH3(CH2)8COOH.


NUMÉRO CAS : 334-48-5

NUMÉRO CE : 206-376-4

FORMULE MOLÉCULAIRE : C10H20O2

POIDS MOLÉCULAIRE : 172,26 g/mol

NOM IUPAC : acide décanoïque


Les sels et les esters de l'acide caprique sont appelés caprates ou décanoates.
L'acide caprique est dérivé du latin "caper / capra" car l'odeur moite et désagréable du composé rappelle celle des chèvres

L'acide caprique est un acide saturé à chaîne courte présent naturellement dans les huiles de palme et de noix de coco, ainsi que dans certains types de lait.
L'acide caprique est utilisé pour une variété de processus industriels et de fabrication.
L'acide caprique est généralement dérivé de sources végétales et animales.

L'acide caprique est un liquide pâle
L'acide caprique a une forte odeur.

Présence d'acide caprique :
L'acide caprique est naturellement présent dans l'huile de noix de coco (environ 10 %) et l'huile de palmiste (environ 4 %), sinon il est rare dans les huiles de graines typiques.
L'acide caprique se trouve dans le lait de divers mammifères et, dans une moindre mesure, dans d'autres graisses animales.
Deux autres acides portent le nom de chèvres : l'acide caproïque (un acide gras en C6 : 0) et l'acide caprylique (un acide gras en C8 : 0).
Avec l'acide caprique, ceux-ci totalisent 15% de matière grasse de lait de chèvre

Production d'acide caprique :
L'acide caprique peut être préparé à partir de l'oxydation de l'alcool primaire décanol en utilisant un oxydant de trioxyde de chrome (CrO3) dans des conditions acides.
La neutralisation de l'acide caprique ou la saponification de ses esters triglycérides avec de l'hydroxyde de sodium donne du caprate de sodium, CH3(CH2)8CO−2Na+.
L'acide caprique est un composant de certains types de savon.

LES USAGES:
L'acide caprique est utilisé dans la fabrication d'esters pour les arômes de fruits artificiels et les parfums.
L'acide caprique est également utilisé comme intermédiaire dans les synthèses chimiques.
L'acide caprique est utilisé en synthèse organique et industriellement dans la fabrication de parfums, lubrifiants, graisses, caoutchouc, colorants, plastiques, additifs alimentaires et pharmaceutiques

Médicaments:
Des promédicaments d'ester de caprate de divers produits pharmaceutiques sont disponibles.
L'acide caprique étant un acide gras, la formation d'un sel ou d'un ester avec un médicament augmentera sa lipophilie et son affinité pour le tissu adipeux.
Étant donné que la distribution d'un médicament à partir des tissus adipeux est généralement lente, on peut développer une forme injectable à action prolongée d'un médicament (appelée injection à effet retard) en utilisant sa forme caprate.
Certains exemples de médicaments disponibles sous forme d'ester caprate comprennent la nandrolone, la fluphénazine, le brompéridol et l'halopéridol.

L'acide caprique est couramment utilisé comme arôme artificiel dans les aliments
L'acide caprique est également utilisé comme désinfectant antimicrobien naturel dans les usines de transformation des aliments et certains produits de soins personnels

L'acide caprique peut être utilisé comme solubilisant pour l'huile minérale.
L'acide caprique est également utilisé comme agent de synthèse organique dans de nombreux procédés de fabrication, ainsi que comme ester qui facilite l'absorption de certains médicaments dans les tissus adipeux.

APPLICATIONS:

*Saveur et parfum
Fabriquer des esters utilisés dans la production de parfums et d'arômes artificiels

*Nourriture et boisson
Ingrédient antimicrobien naturel dans les désinfectants pour surfaces et équipements en contact avec les aliments
En particulier dans les usines de transformation de la viande, les brasseries et les établissements vinicoles.
L'acide caprique est utilisé dans l'alimentation animale

*Lubrifiants et Graisses
Fabrication de graisse lubrifiante

* Fluides de travail des métaux
Solubilisant pour huiles minérales

* Soins personnels
Ingrédient antimicrobien naturel.
L'acide caprique agit également comme émulsifiant et émollient

*Plastiques
L'acide caprique est utilisé dans les plastifiants

*Caoutchouc
L'acide caprique est utilisé dans la fabrication de caoutchouc synthétique

*Tissus
L'acide caprique est utilisé dans les traitements textiles et la fabrication de teintures

L'acide caprique est un acide gras à chaîne moyenne présent dans les graisses saturées
L'acide caprique est un acide gras que l'on trouve naturellement dans la noix de coco et le lait maternel.
L'acide caprique est également présent dans le beurre et l'huile de palme

Avantages de l'acide caprique
1. Antiviral
L'acide caprique a de fortes propriétés antivirales et antimicrobiennes.
L'acide caprique est converti en monocaprine dans le corps, où il peut aider à combattre les virus, les bactéries et la levure Candida albicans.

2. Énergie
Les graisses saturées comprennent les acides gras à longue chaîne (LCT), qui subissent un long processus de digestion dans votre corps et ne sont pas une source d'énergie saine.
Les triglycérides à chaîne moyenne (MCT) tels que l'acide caprique sont décomposés rapidement et traités dans le foie, et peuvent être utilisés comme source d'énergie pour alimenter vos entraînements.

4. Acné
L'acide caprique s'est révélé être un traitement efficace contre l'acné grâce à ses propriétés anti-inflammatoires

L'acide caprique est un solide cristallin blanc avec une odeur rance.
Le point de fusion de l'acide caprique est de 31,5 °C

Acide caprique soluble dans la plupart des solvants organiques et dans l'acide nitrique dilué
L'acide caprique est non toxique

L'acide caprique est utilisé pour fabriquer des esters pour les parfums et les arômes de fruits
L'acide caprique est utilisé comme intermédiaire pour les additifs de qualité alimentaire.
L'acide caprique est un acide gras saturé à chaîne droite en C10.

L'acide caprique a un rôle de :
-un agent antibactérien
-un anti-inflagent sexuel
-un métabolite humain
-un composant huileux volatil
-un métabolite végétal
-un métabolite algal

L'acide caprique est un acide gras saturé à chaîne droite et un acide gras à chaîne moyenne.
L'acide caprique est un acide conjugué d'un décanoate.

L'acide caprique dérive d'un hydrure d'un décane.
L'acide caprique est un solide.
L'acide caprique appartient aux acides gras à chaîne droite.


PROPRIÉTÉS PHYSIQUES:

-Poids moléculaire : 172,26 g/mol

-XLogP3 : 4.1

-Masse exacte : 172,146329876 g/mol

-Masse monoisotopique : 172,146329876 g/mol

-Surface polaire topologique : 37,3 Å²

-Description physique : Solide blanc avec une odeur désagréable

-Couleur blanche

-Forme : Solide

-Odeur : Odeur rance

-Point d'ébullition : 268,7 °C

-Point de fusion : 31,9 °C

-Point d'éclair : 235 °F

-Solubilité : 61,8 mg/L

-Densité : 0,893

-Pression de vapeur : 0,000366 mmHg

-Viscosité : 4.30 mPa.sec

-Chaleur de combustion : -6 108,7 kJ/mol

-Tension superficielle : 25,0 mN/m


L'acide caprique fait partie de la série des acides gras présents dans les huiles et les graisses animales
L'acide caprique est un liquide huileux transparent jaunâtre clair incolore avec des odeurs désagréables.

L'acide caprique est utilisé dans la synthèse organique, la fabrication de parfums, de médicaments, de graisses lubrifiantes, de caoutchouc et de colorants.
L'acide caprique appartient à la classe des composés organiques connus sous le nom d'acides gras à chaîne moyenne.


PROPRIÉTÉS CHIMIQUES:

-Nombre de donneurs d'obligations hydrogène : 1

-Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 2

-Nombre d'obligations rotatives : 8

- Nombre d'atomes lourds : 12

-Charge formelle : 0

-Complexité : 110

-Nombre d'atomes isotopiques : 0

-Nombre de stéréocentres atomiques définis : 0

-Nombre de stéréocentres d'atomes non définis : 0

-Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0

-Nombre de stéréocentres de liaison indéfinis : 0

- Nombre d'unités liées par covalence : 1

-Le composé est canonisé : oui

-Classes chimiques : Autres classes -> Acides organiques


L'acide caprique est principalement obtenu à partir du fractionnement d'une huile de type laurique.
L'acide caprique obtenu a un point de congélation de 31°C.

L'acide caprique est solide à température ambiante
Acide caprique blanc opaque solide
L'acide caprique a une odeur piquante caractéristique.

Substituts :
Acide gras à chaîne moyenne
Acide gras à chaîne droite
Acide monocarboxylique ou dérivés
Acide carboxylique
Dérivé d'acide carboxylique
Composé oxygéné organique
Oxyde organique
Dérivé d'hydrocarbure
Composé organooxygéné
Groupe carbonyle
Composé acyclique aliphatique


Acide caprique un acide gras C10H20O2 trouvé dans les graisses et les huiles
L'acide caprique est utilisé dans les arômes et les parfums

L'acide caprique (acide décanoïque) est un acide gras saturé.
La formule de l'acide caprique est CH3(CH2)8COOH

Acide caprique également connu sous le nom d'acide décanoïque
L'acide caprique est un acide gras saturé à dix carbones.
L'acide caprique est présent dans le palmiste, la graisse de noix de coco et la matière grasse du lait

L'acide caprique est un acide gras renouvelable et d'origine végétale
L'acide caprique agit comme émollient dans les produits de soins personnels.

L'acide caprique est utilisé dans la fabrication d'esters pour les arômes artificiels de fruits et les parfums.
L'acide caprique est également utilisé comme intermédiaire dans les synthèses chimiques.
L'acide caprique est utilisé en synthèse organique et industriellement dans la fabrication de parfums, de lubrifiants, de graisses, de caoutchouc, de colorants, de plastiques, d'additifs alimentaires et de produits pharmaceutiques.

L'acide caprique est utilisé pour une variété de processus industriels et de fabrication.
L'acide caprique est généralement dérivé de sources végétales et animales.
L'acide caprique est un liquide pâle

L'acide caprique a une forte odeur.
L'acide caprique est utilisé dans la fabrication d'esters pour les arômes de fruits artificiels et les parfums.

L'acide caprique est également utilisé comme intermédiaire dans les synthèses chimiques.
L'acide caprique est couramment utilisé comme arôme artificiel dans les aliments

L'acide caprique est également utilisé comme désinfectant antimicrobien naturel dans les usines de transformation des aliments et certains produits de soins personnels
L'acide caprique peut être utilisé comme solubilisant pour l'huile minérale.
L'acide caprique est également utilisé comme agent de synthèse organique dans de nombreux procédés de fabrication, ainsi que comme ester qui facilite l'absorption de certains médicaments dans les tissus adipeux.

L'acide caprique agit également comme émulsifiant et émollient
L'acide caprique est utilisé dans les plastifiants

L'acide caprique est utilisé dans les traitements textiles et la fabrication de teintures
L'acide caprique est un acide gras à chaîne moyenne présent dans les graisses saturées

L'acide caprique est un acide gras que l'on trouve naturellement dans la noix de coco et le lait maternel.
L'acide caprique est également présent dans le beurre et l'huile de palme
L'acide caprique est un solide cristallin blanc avec une odeur rance.

L'acide caprique est non toxique
L'acide caprique est utilisé pour fabriquer des esters pour les parfums et les arômes de fruits
L'acide caprique dérive d'un hydrure d'un décane.


SYNONYMES :

Acide décanoïque
ACIDE CAPRIQUE
334-48-5
Acide n-décanoïque
Acide n-caprique
Acide décoique
Acide décylique
Acide caprinique
Acide n-décylique
Acide 1-nonanecarboxylique
Acide caprynique
Acide n-décoïque
Hexacide 1095
NSC 5025
FEMA n° 2364
C10:0
Captation de plomb
Émeri 659
MFCD00004441
4G9EDB6V73
DTXSID9021554
CHEBI:30813
capryné
décaper
décyler
NSC-5025
n-caprate
n-décapage
n-décylate
NCGC00091320-02
1-nonanecarboxylate
Anion acide décanoïque
ACD
DTXCID201554
Désinfectant acide Econosan
Acide décanoïque
Polyvalent 10
CAS-334-48-5
CCRIS 4610
HSDB 2751
EINECS 206-376-4
EPA Pesticide ChimiquelCode 128955
BRN 1754556
UNII-4G9EDB6V73
Dekansaeure
Kaprinsaeur
AI3-04453
acide 1-décanoïque
acide nonanecarboxylique
Nat. Acide décanoïque
Prifrac 296
Prifac 296
Acide décanoïque, 96%
Prifac 2906
Acide décanoïque-[13C]
Acide nonane-1-carboxylique
Lunac 10-95
Lunac 10-98
bmse000370
ACIDE CAPRIQUE
SCHEMBL2682
WLN : QV9
ACIDE DÉCANOÏQUE
ACIDE N-CAPRIQUE
ACIDE DÉCANOÏQUE
ACIDE DÉCANOÏQUE
Acide décanoïque, >=98.0%
MLS002415724
CH3-[CH2]8-COOH
IS_D19-ACIDE DÉCANOÏQUE
PRIFAC-2906
(1(1)(3)C)Acide décanoïque
CHEMBL107498
GTPL5532
PALMAC-99-10
ACIDE N-CAPRIQUE [WHO-DD]
Acide décanoïque, sel de plomb (2+)
NSC5025
Acide décanoïque, étalon analytique
HMS2267B15
Acide décanoïque, >=98.0% (GC)
Tox21_113533
Tox21_202209
Tox21_300366
LMFA01010010
s6906
STL445666
Acide décanoïque, >=98%, FCC, FG
AKOS000119623
CS-W016025
DB03600
FA 10:0
HY-W015309
NCGC00091320-01
NCGC00091320-03
NCGC00091320-04
NCGC00091320-05
NCGC00254437-01
NCGC00259758-01
AS-14704
BP-27911
FA(10:0)
SMR001252255
SY061635
D0017
Acide décanoïque, naturel, >=98%, FCC, FG
FT-0665532
FT-0665533
EN300-19724
C01571
D70225
A875289
Q422613
W-202368
ACIDE CAPRIQUE (CONSTITUANT DU PALMIER NAIN)
Z104474944
B1334-066368
98230577-0D20-4F70-B532-00AC60132CFE
1-(S)-cis 9-aminooctahydro-10-oxo-6H-pyridazino[1,2-a][1,2]diazépine-1-carboxylique, ester t-butylique
acide caprique (décanoïque) naturel
acide caprique
Acide N-caprique
acide caprique (décanoïque), naturel
capriacide
acide caprinique
acide caprynique
acide décanoïque
acide 1-décanoïque
Acide N-décanoïque
acide décanoïque
acide décanoïque (acide caprique)
acide décanoïque naturel (caprique)
acide décanoïque (caprique) naturel
acide décanoïque (naturel)
acide décanoïque naturel
acide décoique
Acide N-décoïque
acide décylique
Acide N-décylique
désinfectant acide éconosan
kaprinsaeure
lunatique 10-95
lunatique 10-98
néo-gras 10
Acide 1-nonane carboxylique
polyvalent 10
Acide décanoïque
1754556 [Beilstein]
acide 1-décanoïque
Acide 1-nonanecarboxylique
1--Acide nonanecarboxylique
Acide C10
C10:0
Acide caprique
Acide caprinique
Acide caprynique
MFCD00004441
Acide n-caprique
acide n-décanoïque
Acide n-décoïque
Acide n-décylique
Lunac 10-95
Lunac 10-98
Acide décanoïque|Acide caprique
Acide décanoïque-2,2-d2
acide décoique
Acide décylique
Dekansaeure
Kaprinsaeur
Néo-gras 10
Acide nonane-1-carboxylique
QV9 [WLN]
Polyvalent 10
Acide polyvalent 10
ACIDE CAPRIQUE
L'acide caprique est également connu sous le nom d'acide décanoïque ou acide décylique
L'acide caprique est un acide gras saturé, un acide gras à chaîne moyenne (MCFA) et un acide carboxylique.
La formule de l'acide caprique est CH3(CH2)8COOH.


NUMÉRO CAS : 334-48-5

NUMÉRO CE : 206-376-4

FORMULE MOLÉCULAIRE : C10H20O2

POIDS MOLÉCULAIRE : 172,26 g/mol

NOM IUPAC : acide décanoïque


Les sels et les esters de l'acide caprique sont appelés caprates ou décanoates.
L'acide caprique est dérivé du latin "caper / capra" car l'odeur moite et désagréable du composé rappelle celle des chèvres

L'acide caprique est un acide saturé à chaîne courte présent naturellement dans les huiles de palme et de noix de coco, ainsi que dans certains types de lait.
L'acide caprique est utilisé pour une variété de processus industriels et de fabrication.
L'acide caprique est généralement dérivé de sources végétales et animales.

L'acide caprique est un liquide pâle
L'acide caprique a une forte odeur.

Présence d'acide caprique :
L'acide caprique est naturellement présent dans l'huile de noix de coco (environ 10 %) et l'huile de palmiste (environ 4 %), sinon il est rare dans les huiles de graines typiques.
L'acide caprique se trouve dans le lait de divers mammifères et, dans une moindre mesure, dans d'autres graisses animales.
Deux autres acides portent le nom de chèvres : l'acide caproïque (un acide gras en C6 : 0) et l'acide caprylique (un acide gras en C8 : 0).
Avec l'acide caprique, ceux-ci totalisent 15% de matière grasse de lait de chèvre

Production d'acide caprique :
L'acide caprique peut être préparé à partir de l'oxydation de l'alcool primaire décanol en utilisant un oxydant de trioxyde de chrome (CrO3) dans des conditions acides.
La neutralisation de l'acide caprique ou la saponification de ses esters triglycérides avec de l'hydroxyde de sodium donne du caprate de sodium, CH3(CH2)8CO−2Na+.
L'acide caprique est un composant de certains types de savon.

LES USAGES:
L'acide caprique est utilisé dans la fabrication d'esters pour les arômes de fruits artificiels et les parfums.
L'acide caprique est également utilisé comme intermédiaire dans les synthèses chimiques.
L'acide caprique est utilisé en synthèse organique et industriellement dans la fabrication de parfums, lubrifiants, graisses, caoutchouc, colorants, plastiques, additifs alimentaires et pharmaceutiques

Médicaments:
Des promédicaments d'ester de caprate de divers produits pharmaceutiques sont disponibles.
L'acide caprique étant un acide gras, la formation d'un sel ou d'un ester avec un médicament augmentera sa lipophilie et son affinité pour le tissu adipeux.
Étant donné que la distribution d'un médicament à partir des tissus adipeux est généralement lente, on peut développer une forme injectable à action prolongée d'un médicament (appelée injection à effet retard) en utilisant sa forme caprate.
Certains exemples de médicaments disponibles sous forme d'ester caprate comprennent la nandrolone, la fluphénazine, le brompéridol et l'halopéridol.

L'acide caprique est couramment utilisé comme arôme artificiel dans les aliments
L'acide caprique est également utilisé comme désinfectant antimicrobien naturel dans les usines de transformation des aliments et certains produits de soins personnels

L'acide caprique peut être utilisé comme solubilisant pour l'huile minérale.
L'acide caprique est également utilisé comme agent de synthèse organique dans de nombreux procédés de fabrication, ainsi que comme ester qui facilite l'absorption de certains médicaments dans les tissus adipeux.

APPLICATIONS:

*Saveur et parfum
Fabriquer des esters utilisés dans la production de parfums et d'arômes artificiels

*Nourriture et boisson
Ingrédient antimicrobien naturel dans les désinfectants pour surfaces et équipements en contact avec les aliments
En particulier dans les usines de transformation de la viande, les brasseries et les établissements vinicoles.
L'acide caprique est utilisé dans l'alimentation animale

*Lubrifiants et Graisses
Fabrication de graisse lubrifiante

* Fluides de travail des métaux
Solubilisant pour huiles minérales

* Soins personnels
Ingrédient antimicrobien naturel.
L'acide caprique agit également comme émulsifiant et émollient

*Plastiques
L'acide caprique est utilisé dans les plastifiants

*Caoutchouc
L'acide caprique est utilisé dans la fabrication de caoutchouc synthétique

*Tissus
L'acide caprique est utilisé dans les traitements textiles et la fabrication de teintures

L'acide caprique est un acide gras à chaîne moyenne présent dans les graisses saturées
L'acide caprique est un acide gras que l'on trouve naturellement dans la noix de coco et le lait maternel.
L'acide caprique est également présent dans le beurre et l'huile de palme

Avantages de l'acide caprique
1. Antiviral
L'acide caprique a de fortes propriétés antivirales et antimicrobiennes.
L'acide caprique est converti en monocaprine dans le corps, où il peut aider à combattre les virus, les bactéries et la levure Candida albicans.

2. Énergie
Les graisses saturées comprennent les acides gras à longue chaîne (LCT), qui subissent un long processus de digestion dans votre corps et ne sont pas une source d'énergie saine.
Les triglycérides à chaîne moyenne (MCT) tels que l'acide caprique sont décomposés rapidement et traités dans le foie, et peuvent être utilisés comme source d'énergie pour alimenter vos entraînements.

4. Acné
L'acide caprique s'est révélé être un traitement efficace contre l'acné grâce à ses propriétés anti-inflammatoires

L'acide caprique est un solide cristallin blanc avec une odeur rance.
Le point de fusion de l'acide caprique est de 31,5 °C

Acide caprique soluble dans la plupart des solvants organiques et dans l'acide nitrique dilué
L'acide caprique est non toxique

L'acide caprique est utilisé pour fabriquer des esters pour les parfums et les arômes de fruits
L'acide caprique est utilisé comme intermédiaire pour les additifs de qualité alimentaire.
L'acide caprique est un acide gras saturé à chaîne droite en C10.

L'acide caprique a un rôle de :
-un agent antibactérien
-un anti-inflagent sexuel
-un métabolite humain
-un composant huileux volatil
-un métabolite végétal
-un métabolite algal

L'acide caprique est un acide gras saturé à chaîne droite et un acide gras à chaîne moyenne.
L'acide caprique est un acide conjugué d'un décanoate.

L'acide caprique dérive d'un hydrure d'un décane.
L'acide caprique est un solide.
L'acide caprique appartient aux acides gras à chaîne droite.


PROPRIÉTÉS PHYSIQUES:

-Poids moléculaire : 172,26 g/mol

-XLogP3 : 4.1

-Masse exacte : 172,146329876 g/mol

-Masse monoisotopique : 172,146329876 g/mol

-Surface polaire topologique : 37,3 Å²

-Description physique : Solide blanc avec une odeur désagréable

-Couleur blanche

-Forme : Solide

-Odeur : Odeur rance

-Point d'ébullition : 268,7 °C

-Point de fusion : 31,9 °C

-Point d'éclair : 235 °F

-Solubilité : 61,8 mg/L

-Densité : 0,893

-Pression de vapeur : 0,000366 mmHg

-Viscosité : 4.30 mPa.sec

-Chaleur de combustion : -6 108,7 kJ/mol

-Tension superficielle : 25,0 mN/m


L'acide caprique fait partie de la série des acides gras présents dans les huiles et les graisses animales
L'acide caprique est un liquide huileux transparent jaunâtre clair incolore avec des odeurs désagréables.

L'acide caprique est utilisé dans la synthèse organique, la fabrication de parfums, de médicaments, de graisses lubrifiantes, de caoutchouc et de colorants.
L'acide caprique appartient à la classe des composés organiques connus sous le nom d'acides gras à chaîne moyenne.


PROPRIÉTÉS CHIMIQUES:

-Nombre de donneurs d'obligations hydrogène : 1

-Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 2

-Nombre d'obligations rotatives : 8

- Nombre d'atomes lourds : 12

-Charge formelle : 0

-Complexité : 110

-Nombre d'atomes isotopiques : 0

-Nombre de stéréocentres atomiques définis : 0

-Nombre de stéréocentres d'atomes non définis : 0

-Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0

-Nombre de stéréocentres de liaison indéfinis : 0

- Nombre d'unités liées par covalence : 1

-Le composé est canonisé : oui

-Classes chimiques : Autres classes -> Acides organiques


L'acide caprique est principalement obtenu à partir du fractionnement d'une huile de type laurique.
L'acide caprique obtenu a un point de congélation de 31°C.

L'acide caprique est solide à température ambiante
Acide caprique blanc opaque solide
L'acide caprique a une odeur piquante caractéristique.

Substituts :
Acide gras à chaîne moyenne
Acide gras à chaîne droite
Acide monocarboxylique ou dérivés
Acide carboxylique
Dérivé d'acide carboxylique
Composé oxygéné organique
Oxyde organique
Dérivé d'hydrocarbure
Composé organooxygéné
Groupe carbonyle
Composé acyclique aliphatique


Acide caprique un acide gras C10H20O2 trouvé dans les graisses et les huiles
L'acide caprique est utilisé dans les arômes et les parfums

L'acide caprique (acide décanoïque) est un acide gras saturé.
La formule de l'acide caprique est CH3(CH2)8COOH

Acide caprique également connu sous le nom d'acide décanoïque
L'acide caprique est un acide gras saturé à dix carbones.
L'acide caprique est présent dans le palmiste, la graisse de noix de coco et la matière grasse du lait

L'acide caprique est un acide gras renouvelable et d'origine végétale
L'acide caprique agit comme émollient dans les produits de soins personnels.

L'acide caprique est utilisé dans la fabrication d'esters pour les arômes artificiels de fruits et les parfums.
L'acide caprique est également utilisé comme intermédiaire dans les synthèses chimiques.
L'acide caprique est utilisé en synthèse organique et industriellement dans la fabrication de parfums, de lubrifiants, de graisses, de caoutchouc, de colorants, de plastiques, d'additifs alimentaires et de produits pharmaceutiques.

L'acide caprique est utilisé pour une variété de processus industriels et de fabrication.
L'acide caprique est généralement dérivé de sources végétales et animales.
L'acide caprique est un liquide pâle

L'acide caprique a une forte odeur.
L'acide caprique est utilisé dans la fabrication d'esters pour les arômes de fruits artificiels et les parfums.

L'acide caprique est également utilisé comme intermédiaire dans les synthèses chimiques.
L'acide caprique est couramment utilisé comme arôme artificiel dans les aliments

L'acide caprique est également utilisé comme désinfectant antimicrobien naturel dans les usines de transformation des aliments et certains produits de soins personnels
L'acide caprique peut être utilisé comme solubilisant pour l'huile minérale.
L'acide caprique est également utilisé comme agent de synthèse organique dans de nombreux procédés de fabrication, ainsi que comme ester qui facilite l'absorption de certains médicaments dans les tissus adipeux.

L'acide caprique agit également comme émulsifiant et émollient
L'acide caprique est utilisé dans les plastifiants

L'acide caprique est utilisé dans les traitements textiles et la fabrication de teintures
L'acide caprique est un acide gras à chaîne moyenne présent dans les graisses saturées

L'acide caprique est un acide gras que l'on trouve naturellement dans la noix de coco et le lait maternel.
L'acide caprique est également présent dans le beurre et l'huile de palme
L'acide caprique est un solide cristallin blanc avec une odeur rance.

L'acide caprique est non toxique
L'acide caprique est utilisé pour fabriquer des esters pour les parfums et les arômes de fruits
L'acide caprique dérive d'un hydrure d'un décane.


SYNONYMES :

Acide décanoïque
ACIDE CAPRIQUE
334-48-5
Acide n-décanoïque
Acide n-caprique
Acide décoique
Acide décylique
Acide caprinique
Acide n-décylique
Acide 1-nonanecarboxylique
Acide caprynique
Acide n-décoïque
Hexacide 1095
NSC 5025
FEMA n° 2364
C10:0
Captation de plomb
Émeri 659
MFCD00004441
4G9EDB6V73
DTXSID9021554
CHEBI:30813
capryné
décaper
décyler
NSC-5025
n-caprate
n-décapage
n-décylate
NCGC00091320-02
1-nonanecarboxylate
Anion acide décanoïque
ACD
DTXCID201554
Désinfectant acide Econosan
Acide décanoïque
Polyvalent 10
CAS-334-48-5
CCRIS 4610
HSDB 2751
EINECS 206-376-4
EPA Pesticide ChimiquelCode 128955
BRN 1754556
UNII-4G9EDB6V73
Dekansaeure
Kaprinsaeur
AI3-04453
acide 1-décanoïque
acide nonanecarboxylique
Nat. Acide décanoïque
Prifrac 296
Prifac 296
Acide décanoïque, 96%
Prifac 2906
Acide décanoïque-[13C]
Acide nonane-1-carboxylique
Lunac 10-95
Lunac 10-98
bmse000370
ACIDE CAPRIQUE
SCHEMBL2682
WLN : QV9
ACIDE DÉCANOÏQUE
ACIDE N-CAPRIQUE
ACIDE DÉCANOÏQUE
ACIDE DÉCANOÏQUE
Acide décanoïque, >=98.0%
MLS002415724
CH3-[CH2]8-COOH
IS_D19-ACIDE DÉCANOÏQUE
PRIFAC-2906
(1(1)(3)C)Acide décanoïque
CHEMBL107498
GTPL5532
PALMAC-99-10
ACIDE N-CAPRIQUE [WHO-DD]
Acide décanoïque, sel de plomb (2+)
NSC5025
Acide décanoïque, étalon analytique
HMS2267B15
Acide décanoïque, >=98.0% (GC)
Tox21_113533
Tox21_202209
Tox21_300366
LMFA01010010
s6906
STL445666
Acide décanoïque, >=98%, FCC, FG
AKOS000119623
CS-W016025
DB03600
FA 10:0
HY-W015309
NCGC00091320-01
NCGC00091320-03
NCGC00091320-04
NCGC00091320-05
NCGC00254437-01
NCGC00259758-01
AS-14704
BP-27911
FA(10:0)
SMR001252255
SY061635
D0017
Acide décanoïque, naturel, >=98%, FCC, FG
FT-0665532
FT-0665533
EN300-19724
C01571
D70225
A875289
Q422613
W-202368
ACIDE CAPRIQUE (CONSTITUANT DU PALMIER NAIN)
Z104474944
B1334-066368
98230577-0D20-4F70-B532-00AC60132CFE
1-(S)-cis 9-aminooctahydro-10-oxo-6H-pyridazino[1,2-a][1,2]diazépine-1-carboxylique, ester t-butylique
acide caprique (décanoïque) naturel
acide caprique
Acide N-caprique
acide caprique (décanoïque), naturel
capriacide
acide caprinique
acide caprynique
acide décanoïque
acide 1-décanoïque
Acide N-décanoïque
acide décanoïque
acide décanoïque (acide caprique)
acide décanoïque naturel (caprique)
acide décanoïque (caprique) naturel
acide décanoïque (naturel)
acide décanoïque naturel
acide décoique
Acide N-décoïque
acide décylique
Acide N-décylique
désinfectant acide éconosan
kaprinsaeure
lunatique 10-95
lunatique 10-98
néo-gras 10
Acide 1-nonane carboxylique
polyvalent 10
Acide décanoïque
1754556 [Beilstein]
acide 1-décanoïque
Acide 1-nonanecarboxylique
1--Acide nonanecarboxylique
Acide C10
C10:0
Acide caprique
Acide caprinique
Acide caprynique
MFCD00004441
Acide n-caprique
acide n-décanoïque
Acide n-décoïque
Acide n-décylique
Lunac 10-95
Lunac 10-98
Acide décanoïque|Acide caprique
Acide décanoïque-2,2-d2
acide décoique
Acide décylique
Dekansaeure
Kaprinsaeur
Néo-gras 10
Acide nonane-1-carboxylique
QV9 [WLN]
Polyvalent 10
Acide polyvalent 10


ACIDE CAPROÏQUE
L'acide caproïque est un acide aliphatique.
L'acide caproïque est un liquide huileux incolore ou légèrement jaune avec une odeur de fromage limbourgeois.


Numéro CAS : 142-62-1
Numéro CE : 205-550-7
Numéro MDL : MFCD00004421
NOM INCI : « Acide caproïque »
NOM CHIMIQUE : Acide caproïque, acide hexanoïque
Formule moléculaire : C6H12O2 / CH3(CH2)4COOH


L'acide caproïque est un liquide huileux incolore ou légèrement jaune avec une odeur de fromage limbourgeois.
L'acide caproïque est une solution solide blanche ou incolore à jaune clair avec une odeur désagréable.
L'acide caproïque est un liquide clair, incolore et nauséabond.


L'acide caproïque est un liquide huileux/fromage, incolore à jaune très pâle, avec une odeur semblable à celle de la sueur.
L'acide caproïque est miscible avec l'alcool, la plupart des huiles fixes, l'éther, 1 ml dans 250 ml d'eau.
L'acide caproïque appartient à la classe des composés organiques appelés acides gras à chaîne moyenne.


Ce sont des acides gras dont la queue aliphatique contient entre 4 et 12 atomes de carbone.
L'acide caproïque est un acide aliphatique.
L'acide caproïque, également connu sous le nom d'acide hexanoïque ou C6:0, est un acide gras à chaîne moyenne.


Les acides gras à chaîne moyenne (AGCM) sont des acides gras dotés de queues aliphatiques de 6 à 12 carbones, qui peuvent former des triglycérides à chaîne moyenne.
L'acide caproïque est un liquide huileux incolore qui sent le fromage avec une odeur cireuse ou de basse-cour comme celle des chèvres ou d'autres animaux de basse-cour.
Son nom vient du mot latin capra, signifiant « chèvre ».


Deux autres acides gras portent le nom des chèvres : l'acide caprylique (C8) et l'acide caprique (C10).
Avec l'acide caproïque, ils représentent 15 % des matières grasses du lait de chèvre.
L'acide caproïque est un acide gras présent naturellement dans diverses graisses et huiles animales.


Bien qu’il soit généralement plus abondant chez les animaux, l’acide caproïque se trouve dans tous les organismes, des bactéries aux plantes en passant par les animaux.
L’acide caproïque est l’un des produits chimiques qui confèrent à l’enveloppe charnue en décomposition du ginkgo son odeur désagréable caractéristique.
L'acide caproïque est également l'un des composants de la vanille et du fromage. Industriellement, l’acide caproïque est principalement utilisé dans la fabrication de ses esters destinés à être utilisés comme arômes artificiels et dans la fabrication de dérivés hexyliques, tels que les hexylphénols.


L'acide caproïque a été associé à un déficit en acyl-CoA déshydrogénase à chaîne moyenne, qui est une erreur innée du métabolisme.
En tant que composé organique relativement volatil, l'acide caproïque a été identifié comme un biomarqueur fécal de l'infection à Clostridium difficile.
L'acide caproïque appartient à la classe des composés organiques appelés acides gras à chaîne moyenne.


Ce sont des acides gras dont la queue aliphatique contient entre 4 et 12 atomes de carbone.
Acide caproïque, nom commun de l'acide hexanoïque, un acide gras saturé à chaîne courte qui peut être créé par l'activité métabolique des levures.
L'acide caproïque est l'un des trois acides gras nommés en relation avec Capra, le genre des chèvres ; les autres sont les acides caprylique et caprique.


Les noms proviennent des quantités élevées de ces acides gras présents dans le lait de chèvre, qui confèrent au lait son odeur et sa saveur caractéristiques.
L'acide caproïque donne une saveur normale au lait de chèvre, mais il n'est généralement pas souhaitable dans la bière.
Dans la bière, l'acide caproïque a un arôme piquant, moite et fromager.


L'acide caproïque est excrété par la levure lors d'une conservation prolongée à des températures chaudes et à un nombre élevé de cellules de levure.
L'état de la levure influence également l'excrétion des acides gras et les bières fermentées à chaud sous pression présentent des concentrations accrues de ces acides gras (et des esters correspondants) pendant la garde.


Les quantités normales d'acide caproïque se situent entre 1 et 2 ppm, tandis que des quantités accrues peuvent avoir des effets négatifs sur la mousse et le goût.
Pour éviter ces effets, les brasseurs retirent souvent la levure dès que possible après la fermentation.
Lorsque le temps presse, une centrifugeuse est parfois utilisée entre les cuves de fermentation et de stockage, bien que dans ce cas, le processus soit généralement calibré pour laisser un peu de levure derrière pour faciliter la maturation.


Les souches de levure Brettanomyces « sauvages » ont tendance à produire de l'acide caproïque en grande quantité, et bien que cela crée des arômes inadaptés à la plupart des styles de bière, certains brasseurs peuvent le désirer comme agent complexant.
L'acide caproïque est une caractéristique majeure des arômes de lambic et les bières intentionnellement inoculées avec des cultures de Brettanomyces présenteront souvent des caractéristiques distinctement « géniales ».


L'acide caproïque est enregistré au titre du règlement REACH et est fabriqué et/ou importé dans l'Espace économique européen, à raison de ≥ 100 à < 1 000 tonnes par an.
L'acide caproïque, également connu sous le nom d'acide hexanoïque, est l'acide carboxylique dérivé de l'hexane de formule chimique CH3(CH2)4COOH.


L'acide caproïque est un liquide huileux incolore avec une odeur grasse, de fromage, cireuse et semblable à celle des chèvres ou d'autres animaux de basse-cour.
Les sels et esters de l'acide caproïque sont appelés caproates ou hexanoates.
Plusieurs médicaments progestatifs sont des esters de caproate, tels que le caproate d'hydroxyprogestérone et le caproate de gestonorone.


Deux autres acides portent le nom des chèvres : l'acide caprylique (C8) et l'acide caprique (C10).
Avec l'acide caproïque, ils représentent 15 % des matières grasses du lait de chèvre.
Les acides caproïque, caprylique et caprique (le caprique est une substance semblable à un cristal ou à une cire, alors que les deux autres sont des liquides mobiles) ne sont pas seulement utilisés pour la formation d'esters, mais sont également couramment utilisés « purs » dans : le beurre, le lait, crème, fraise, pain, bière, noix et autres saveurs.


L'acide caproïque apparaît sous la forme d'un solide cristallin blanc ou d'une solution incolore à jaune clair avec une odeur désagréable.
L'acide caproïque est insoluble à légèrement soluble dans l'eau et moins dense que l'eau.
L'acide caproïque est un acide gras saturé en C6 à chaîne droite.


L’acide caproïque joue le rôle de métabolite humain et de métabolite végétal.
L'acide caproïque est un acide gras saturé à chaîne droite et un acide gras à chaîne moyenne.
L'acide caproïque est un acide conjugué d'un hexanoate.


L'acide caproïque est un métabolite présent ou produit par Escherichia coli.
L'acide caproïque est un produit naturel présent dans Staphisagria macrosperma, Rhododendron mucronulatum et d'autres organismes pour lesquels des données sont disponibles.
L'acide caproïque est un acide gras saturé à chaîne moyenne avec un squelette à 6 carbones.


L'acide caproïque se trouve naturellement dans diverses graisses et huiles végétales et animales.
L'acide caproïque est un liquide huileux incolore qui sent le fromage.
L'acide caproïque est un acide gras présent naturellement dans diverses graisses et huiles animales.
L'acide caproïque est un métabolite présent ou produit par Saccharomyces cerevisiae.



UTILISATIONS et APPLICATIONS de l’ACIDE CAPROÏQUE :
L'acide caproïque est utilisé pour fabriquer des esters d'arômes artificiels, de dérivés hexyliques, de produits chimiques pour le caoutchouc, de siccatifs pour vernis, de résines et de produits pharmaceutiques.
L'acide caproïque est également utilisé en chimie analytique et dans les attractifs pour insectes.
L'acide caproïque est utilisé pour fabriquer des parfums.


L'acide caproïque est utilisé par les consommateurs, dans les articles, par les professionnels (usages répandus), dans la formulation ou le reconditionnement, sur les sites industriels et dans la fabrication.
L'acide caproïque est utilisé dans les produits suivants : produits de lavage et de nettoyage, produits de revêtement, mastics, enduits, pâte à modeler, adhésifs et produits d'étanchéité, peintures au doigt, produits d'entretien de l'air, cirages et cires, produits phytopharmaceutiques et produits cosmétiques et de soins personnels. .


Le rejet d'acide caproïque dans l'environnement peut survenir lors d'une utilisation industrielle : traitement par abrasion industrielle avec un faible taux de libération (par exemple, découpe de textile, découpe, usinage ou meulage de métal) et traitement par abrasion industrielle avec un taux de libération élevé (par exemple, opérations de ponçage ou décapage de peinture par grenaillage).


D'autres rejets d'acide caproïque dans l'environnement sont susceptibles de se produire dans les cas suivants : utilisation en intérieur dans des matériaux à longue durée de vie avec un faible taux de libération (par exemple revêtements de sol, meubles, jouets, matériaux de construction, rideaux, chaussures, produits en cuir, produits en papier et en carton, équipements électroniques), utilisation en extérieur dans des matériaux à longue durée de vie à faible taux de libération (par exemple, construction et matériaux de construction en métal, en bois et en plastique), utilisation en intérieur dans des matériaux à longue durée de vie à taux de libération élevé (par exemple libération des tissus, textiles lors du lavage, du retrait de peintures intérieures) et utilisation extérieure dans des matériaux longue durée à haut taux de démoulage (par exemple pneus, produits en bois traités, textiles et tissus traités, plaquettes de frein de camions ou de voitures, ponçage de bâtiments (ponts, façades) ou de véhicules (navires)) .


L'acide caproïque peut être trouvé dans des articles complexes, sans rejet prévu : véhicules et machines, appareils mécaniques et produits électriques/électroniques (par exemple ordinateurs, appareils photo, lampes, réfrigérateurs, machines à laver).
D'autres rejets d'acide caproïque dans l'environnement sont susceptibles de se produire lors d'une utilisation en intérieur (par exemple, liquides/détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air) et en extérieur.


L'acide caproïque peut être trouvé dans les produits dont les matériaux sont à base de : plastique (par exemple emballages et stockage de produits alimentaires, jouets, téléphones portables), tissus, textiles et vêtements (par exemple vêtements, matelas, rideaux ou tapis, jouets textiles), cuir (par exemple gants, chaussures, sacs à main, meubles) et le papier utilisé pour l'emballage (hors emballages alimentaires).


L'acide caproïque est utilisé dans les produits suivants : produits de lavage et de nettoyage, adhésifs et mastics, cirages et cires, produits phytopharmaceutiques, lubrifiants et graisses et régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau.
L'acide caproïque est utilisé dans les domaines suivants : agriculture, foresterie et pêche, formulation de mélanges et/ou reconditionnement et approvisionnement municipal (par exemple électricité, vapeur, gaz, eau) et traitement des eaux usées.


L'acide caproïque est utilisé pour la fabrication de produits chimiques, de produits alimentaires, de textiles, de cuir ou de fourrure, de machines et de véhicules.
D'autres rejets d'acide caproïque dans l'environnement sont susceptibles de se produire lors d'une utilisation en intérieur (par exemple, liquides/détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air) et en extérieur.


L'acide caproïque est utilisé dans les produits suivants : polymères, régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau, produits de traitement du cuir, produits de revêtement, charges, mastics, plâtres, pâte à modeler, peintures au doigt, encres et toners.
Le rejet dans l'environnement de l'acide caproïque peut survenir lors d'une utilisation industrielle : formulation de mélanges et formulation dans des matériaux.


L'acide caproïque est utilisé dans les produits suivants : polymères, produits de traitement des textiles et colorants, régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau, produits de traitement du cuir, produits de lavage et de nettoyage, adhésifs et produits d'étanchéité ainsi que lubrifiants et graisses.
L'acide caproïque est utilisé dans les domaines suivants : agriculture, foresterie et pêche, formulation de mélanges et/ou reconditionnement et approvisionnement municipal (par exemple électricité, vapeur, gaz, eau) et traitement des eaux usées.


L'acide caproïque est utilisé pour la fabrication de produits chimiques, de textiles, de cuir ou de fourrure, de machines et de véhicules et de produits alimentaires.
Le rejet dans l'environnement de l'acide caproïque peut survenir lors d'une utilisation industrielle : dans les auxiliaires technologiques sur les sites industriels, dans la production d'articles, comme auxiliaire technologique et comme auxiliaire technologique.


Le rejet dans l'environnement de l'acide caproïque peut survenir lors d'une utilisation industrielle : fabrication de la substance.
L'acide caproïque est un triglycérides à chaîne moyenne (MCT).
Les MCT sont largement utilisés pour la nutrition parentérale chez les individus nécessitant une nutrition complémentaire et sont plus largement utilisés dans les aliments, les médicaments et les cosmétiques ; ils sont essentiellement non toxiques.


L'acide caproïque est sans danger pour la consommation alimentaire humaine jusqu'à des niveaux de 1 g/kg.
L'acide caproïque est un acide gras présent naturellement dans diverses graisses et huiles animales, et est l'un des produits chimiques qui confèrent à l'enveloppe charnue en décomposition du ginkgo son odeur désagréable caractéristique.


L'acide caproïque est également l'un des composants de la vanille et du fromage.
L'acide caproïque est principalement utilisé dans la fabrication de ses esters destinés à être utilisés comme arômes artificiels et dans la fabrication de dérivés hexyliques, tels que les hexylphénols.
L'acide caproïque est utilisé pour fabriquer des parfums.



PARENTS ALTERNATIFS DE L'ACIDE CAPROÏQUE :
*Acides gras à chaîne droite
*Acides monocarboxyliques et dérivés
*Acides carboxyliques
*Oxydes organiques
*Dérivés d'hydrocarbures
*Composés carbonylés



SUBSTITUANTS DE L'ACIDE CAPROÏQUE :
*Acide gras à chaîne moyenne
*Acide gras à chaîne droite
*Acide monocarboxylique ou dérivés
*Acide carboxylique
*Dérivé de l'acide carboxylique
*Composé organique de l'oxygène
*Oxyde organique
*Dérivé d'hydrocarbure
*Composé organooxygéné
*Groupe carbonyle
*Composé aliphatique acyclique



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES et CHIMIQUES de l'ACIDE CAPROÏQUE :
Formule chimique : C6H12O2
Masse molaire : 116,160 g•mol−1
Aspect : Liquide huileux
Odeur : chèvre
Densité : 0,929 g/cm3
Point de fusion : −3,4 °C (25,9 °F ; 269,8 K)
Point d'ébullition : 205,8 °C (402,4 °F ; 478,9 K)
Solubilité dans l'eau : 1,082 g/100 mL
Solubilité : soluble dans l’éthanol, l’éther
Acidité (pKa) : 4,88
Susceptibilité magnétique (χ) : −78,55•10−6 cm3/mol
Indice de réfraction (nD) : 1,4170
Viscosité : 3,1 mP
Poids moléculaire : 116,16 g/mol
XLogP3 : 1,9
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 1
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 2
Nombre de liaisons rotatives : 4
Masse exacte : 116,083729621 g/mol
Masse monoisotopique : 116,083729621 g/mol

Surface polaire topologique : 37,3 Å ²
Nombre d'atomes lourds : 8
Frais formels : 0
Complexité : 68,9
Nombre d'atomes d'isotopes : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes définis : 0
Nombre de stéréocentres atomiques non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison non défini : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 1
Le composé est canonisé : oui
NUMÉRO CAS : 142-62-1
POIDS MOLÉCULAIRE : 116,2
NUMÉRO D'ENREGISTREMENT BEILSTEIN : 773837
NUMÉRO CE : 205-550-7
NUMÉRO MDL : MFCD00004421
État physique : clair, liquide
Couleur : incolore
Odeur : Puanteur.
Point de fusion/point de congélation :
Point/plage de fusion : -3 °C

Point d'ébullition initial et plage d'ébullition : 204 - 205 °C à 1,013 hPa
Inflammabilité (solide, gaz) : Aucune donnée disponible
Limites supérieures/inférieures d’inflammabilité ou d’explosivité :
Limite d'explosivité supérieure : 10 %(V)
Limite d'explosivité inférieure : 2 %(V)
Point d'éclair : 102 °C - coupelle fermée
Température d'auto-inflammation : 380 °C à 1,013 hPa
Température de décomposition : Aucune donnée disponible
pH : Aucune donnée disponible
Viscosité
Viscosité, cinématique: Aucune donnée disponible
Viscosité, dynamique: Aucune donnée disponible
Solubilité dans l'eau. 10,3 g/l à 25 °C - complètement soluble
Coefficient de partage : n-octanol/eau :
log Pow: 1,75 à 25 °C - Aucune bioaccumulation n'est attendue.
Pression de vapeur : 1 hPa à 72 °C, 0,24 hPa à 20 °C
Densité : 0,927 g/cm3 à 25 °C
Densité relative : Aucune donnée disponible
Densité de vapeur relative : Aucune donnée disponible
Caractéristiques des particules : Aucune donnée disponible
Propriétés explosives : Aucune donnée disponible
Propriétés oxydantes : aucune

Autres informations de sécurité :
Constante de dissociation 4,88
Densité de vapeur relative : 4,01 - (Air = 1,0)
Poids moléculaire : 116,16
Formule chimique : C6H12O2
Forme physique/odeur : incolore à jaune très pâle, liquide huileux/fromage, odeur de sueur
Solubilité : miscible avec l'alcool, la plupart des huiles fixes, l'éther, 1 ml dans 250 ml d'eau
Solubilité dans l'éthanol : -
Point d'ébullition (°C) : 205°
Analyse min % : 98,0 %
Indice d'acide max : -
Indice de réfraction : 1,415-1,418
Densité spécifique : 0,923-0,928
Autres exigences : Pt de solidification : > -4,5°
Formule chimique : C6H12O2
Poids moléculaire moyen : 116,1583
Poids moléculaire monoisotopique : 116,083729628
Nom IUPAC : acide hexanoïque
Nom traditionnel : acide hexanoïque

Numéro de registre CAS : 142-62-1
SOURIRES : CCCCCC(O)=O
Identifiant InChI : InChI=1S/C6H12O2/c1-2-3-4-5-6(7)8/h2-5H2,1H3,(H,7,8)
Clé InChI : FUZZWVXGSFPDMH-UHFFFAOYSA-N
Densité de vapeur : 4,01 (air = 1)
Pression de vapeur : 0,18 mmHg (20 °C)
Noms alternatifs : Acide hexanoïque ; Acide C6
Allumage automatique : 380 °C (716 °F)
Numéro de catalogue de base : 15055380
Numéro de registre Beilstein : 773837
Point d'ébullition : 202-203 °C (lit.)
N° CAS : 142-62-1
Densité : 0,927 g/mL à 25 °C(lit.)
Numéro CE : 205-550-7
Point d'éclair : 215,6 °F / 102 °C (éclairé)
Mentions de danger : H302-H311 + H331-H314
Point de fusion : −4 °C (lit.)
Formule moléculaire : C6H12O2
Poids moléculaire : 116,2
N° CAS : 142-62-1

Formule moléculaire : C6H12O2
Poids de la formule : 116,16
Point d'éclair : 104°(219°F)
Forme physique : Liquide clair
Densité : 0,929
Indice de réfraction : 1,4165
Aspect : Jaune pâle
Point de fusion : -4°
Point d'ébullition : 202-203°
Référence Beilstein : 773837
Référence Merck : 14,1759
No ONU : 2829
N° MDL : MFCD00004421
Formule : C₆H₁₂O₂
PM : 116,16 g/mol
Point d'ébullition : 202…203 °C
Point de fusion : –4 °C
Densité : 0,929
Point d'éclair : 104 °C (219 °F)
Température de stockage : ambiante
Numéro MDL : MFCD00004421
Numéro CAS : 142-62-1
EINECS : 205-550-7
ONU : 2829
ADR : 8,III
Indice Merck : 13 01765



PREMIERS SECOURS DE L'ACIDE CAPROÏQUE :
-Description des premiers secours :
*Conseils généraux :
Les secouristes doivent se protéger.
*En cas d'inhalation :
Après inhalation :
Air frais.
Appelez un médecin.
*En cas de contact avec la peau :
Enlever immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau avec de l'eau/une douche.
Appelez immédiatement un médecin.
*En cas de contact visuel :
Après contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau.
Appelez immédiatement un ophtalmologiste.
Retirez les lentilles de contact.
*En cas d'ingestion:
Après ingestion : faire boire de l'eau à la victime.
Appelez immédiatement un médecin.
N'essayez pas de neutraliser.
-Indication des éventuels soins médicaux immédiats et traitements particuliers nécessaires :
Pas de données disponibles



MESURES EN CAS DE DISPERSION ACCIDENTELLE DE L'ACIDE CAPROÏQUE :
-Précautions environnementales:
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
-Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Couvrir les canalisations.
Collectez, liez et pompez les déversements.
Respecter les éventuelles restrictions matérielles
Ramasser avec un matériau absorbant les liquides.
Éliminer correctement.
Nettoyer la zone touchée.



MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE DE L'ACIDE CAPROÏQUE :
-Moyens d'extinction:
* Moyens d'extinction appropriés :
Eau
Mousse
Dioxyde de carbone (CO2)
Poudre sèche
* Moyens d'extinction inappropriés :
Pour cette substance/mélange, aucune limitation concernant les agents extincteurs n'est indiquée.
-Plus d'informations :
Empêcher l'eau d'extinction d'incendie de contaminer les eaux de surface ou le système d'eau souterraine.



CONTRÔLE DE L'EXPOSITION/PROTECTION INDIVIDUELLE à l'ACIDE CAPROÏQUE :
-Paramètres de contrôle:
--Ingrédients avec paramètres de contrôle sur le lieu de travail :
-Contrôles d'exposition:
--Équipement de protection individuelle:
*Protection des yeux/du visage :
Utiliser un équipement de protection des yeux
Lunettes de sécurité bien ajustées
*Protection de la peau :
Contact complet :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,4 mm
Temps de percée : 480 min
Contact anti-éclaboussures :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 30 min
*Protection du corps :
vêtements de protection
*Protection respiratoire:
Type de filtre recommandé : Type de filtre ABEK
-Contrôle de l'exposition environnementale :
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.



MANIPULATION et STOCKAGE de l'ACIDE CAPROÏQUE :
-Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
*Conditions de stockage:
Hermétiquement fermé.
Conserver sous clé ou dans un endroit accessible uniquement aux personnes qualifiées ou autorisées.



STABILITÉ et RÉACTIVITÉ de l'ACIDE CAPROÏQUE :
-Stabilité chimique:
Le produit est chimiquement stable dans des conditions ambiantes standards (température ambiante).
-Matériaux incompatibles :
Pas de données disponibles



SYNONYMES :
Acide hexanoïque
Autres noms
Acide hexoïque
Acide hexylique
Acide butylacétique
Acide pentylformique
Acide 1-pentanecarboxylique
C6:0 (nombres lipidiques)
ACIDE HEXANOÏQUE
Acide caproïque
142-62-1
Acide n-caproïque
Acide n-hexanoïque
Acide capronique
Acide butylacétique
Acide pentylformique
Acide hexoïque
Acide 1-hexanoïque
Acide n-hexylique
Acide n-hexoïque
Acide pentiformique
Acide 1-pentanecarboxylique
Acide pentanecarboxylique
Hexacide 698
Acide hexylique
Kyselina Kapronova
Acide hexanoïque (naturel)
FEMA n° 2559
Acide C6
NSC 8266
CCRIS 1347
HSDB 6813
EINECS205-550-7
UNII-1F8SN134MX
BRN0773837
1F8SN134MX
C6:0
DTXSID7021607
CHEBI:30776
AI3-07701
NSC8266
NSC-8266
Acide hexanoïque-2,2-d2
NCIOpen2_005355
CHEMBL14184
CH3-[CH2]4-COOH
DTXCID101607
ACIDE 1-PENTANE CARBOXYLIQUE
CE 205-550-7
acétate de butyle
capronate
hexylate
pentylformate
4-02-00-00917 (référence du manuel Beilstein)
n-caproate
n-hexoate
n-hexylate
NSC-35598
ACIDE HEXANOÏQUE (ACIDE CAPROÏQUE)
1-hexanoate
1-pentanecarboxylate
Acide hexanoïque-5,5-d2
68603-84-9
70248-25-8
CH3-(CH2)4-COOH
CAS-142-62-1
MFCD00004421
UN2829
Hexanoïque
hexansäure
Acide 2-butylacétique
6NA
EINECS274-509-3
acide gras 6:0
Acide caproïque,(S)
55320-68-8
acide éthyl-4-butanoïque
Acide hexanoïque, 99%
acide méthyle 5-pentanoïque
Acide pentane-1-carboxylique
Acide hexanoïque, >=99 %
n-C5H11COOH
Acide hexanoïque Acide caproïque
bmse000351
SCHEMBL3867
WLN : QV5
CH3(CH2)4COOH
ACIDE CAPROÏQUE [HSDB]
ACIDE CAPROÏQUE [INCI]
ACIDE HEXANOÏQUE [FCC]
ACIDE HEXANOÏQUE [FHFI]
ACIDE N-CAPROÏQUE [MI]
BDBM16433
Acide hexanoïque, étalon analytique
STR10048
EINECS267-013-3
EINECS271-676-4
Tox21_201517
Tox21_300406
FA 6:0
LMFA01010006
Acide hexanoïque, >=98%, FCC, FG
AKOS000119844
FA(6:0)
Acide caproïque [UN2829] [Corrosif]
Acide hexanoïque, naturel, >=98%, FCC
NCGC00248020-01
NCGC00248020-02
NCGC00254504-01
NCGC00259067-01
Acide hexanoïque, pur, >=98,0 % (GC)
Acide hexanoïque 10 microg/mL dans de l'acétonitrile
FT-0659402
FT-0777869
H0105
Acide hexanoïque, naturel, >=98%, FCC, FG
EN300-21589
C01585
CE 271-676-4
ACIDE CAPROÏQUE (CONSTITUANT DU PALMIER NAIN)
Q422597
J-007673
25401AB4-1ECB-481F-AC91-EAAFC9329BDD
ACIDE CAPROÏQUE (CONSTITUANT DU PALMIER NAIN) [DSC]
Z104503532
InChI=1/C6H12O2/c1-2-3-4-5-6(7)8/h2-5H2,1H3,(H,7,8
Acide caproïque
Acide n-caproïque
Acide n-hexanoïque
Acide n-hexoïque
Acide n-hexylique
Acide butylacétique
Acide capronique
Acide hexoïque
Acide pentiformique
Acide pentylformique
Acide 1-pentanecarboxylique
CH3(CH2)4COOH
Acide pentane-1-carboxylique
Acide 1-hexanoïque
Hexacide 698
Kyselina Kapronova
Acide pentanecarboxylique
NSC 8266
Acide C6, acide caproïque
Acide 1-hexanoïque
Acide 1-pentanecarboxylique
6:0
Acide butylacétique
C6:0
Acide capronique
CH3-[CH2]4-COOH
Hexanoate
Acide hexoïque
Acide hexylique
Acide N-Caproïque
Acide N-hexanoïque
Acide N-hexoïque
Acide N-Hexylique
Acide pentanecarboxylique
Acide pentiformique
Acide pentylformique
1-hexanoate
1-pentanecarboxylate
Acétate de butyle
Capronate
Acide hexanoïque
Hexoate
Hexylate
N-Caproate
N-Hexanoate
N-Hexoate
N-Hexylate
Pentanecarboxylate
Pentiformat
Formiate de pentyle
Caproate
Acide hexanoïque, sel de calcium
Acide hexanoïque, sel de sodium, marqué au 1-(11)C
Acide hexanoïque, sel de nickel (2+)
Acide hexanoïque, sel de sodium
Hexanoate de bismuth(III)
Acide hexanoïque, sel de cuivre (2+)
Acide hexanoïque, sel de manganèse (2+)
Bi(ohex)3
Acide hexanoïque, sel de baryum
Acide hexanoïque, sel de potassium
Acide hexanoïque, sel de rhodium (2+)
FA(6:0) BDMH
N-hexanoate de calcium
Acide hexanoïque, sel de sodium (1:1)
Capronate de sodium
Hexanoate de calcium
Sel de sodium de l'acide caproïque
Caproate de sodium
Hexanoate de sodium
Acide 1-pentanecarboxylique
Acide butylacétique
Acide capronique
Hexacide 698
Acide hexanoïque (naturel)
Acide hexoïque
Acide pentanecarboxylique
Acide pentiformique
Acide pentylformique
Acide n-caproïque
Acide n-hexanoïque
Acide n-hexoïque
Acide n-hexylique
UN2829



ACIDE CAPRYLIQUE
L'acide octanoïque, mieux connu sous le nom d'acide caprylique, est un acide gras saturé à huit carbones que l'on trouve naturellement dans le lait de divers mammifères ainsi qu'un constituant mineur de l'huile de coco et de l'huile de palmiste.
L'acide caprylique appartient à la classe de composés organiques appelés acides gras à chaîne moyenne.
Ce sont des acides gras dont la queue aliphatique contient entre 4 et 12 atomes de carbone.


Numéro CAS : 124-07-2
Numéro CE : 204-677-5
Formule chimique : C8H16O2


L'acide caprylique crée un environnement inhospitalier pour les levures opportunistes déséquilibrées.
L'acide caprylique contient des caprylates de calcium et de potassium qui agissent comme tampons pour permettre à l'acide caprylique de survivre aux processus digestifs et d'atteindre le côlon.
L'acide caprylique est capable de pénétrer dans les cellules de la muqueuse intestinale pour exercer ses effets.


L'acide caprylique se présente sous forme de gélules faciles à avaler
L'acide caprylique favorise un environnement favorable à la flore intestinale bénéfique.
L'acide caprylique, également connu sous le nom d'acide octanoïque, est un triglycéride (acide gras) à chaîne moyenne d'origine naturelle.


L'acide caprylique est naturellement présent dans les produits laitiers et dans plusieurs huiles, comme la noix de coco.
Le calcium et le magnésium agissent comme tampons et aident à ralentir la dispersion et la libération de l'acide caprylique dans le tractus gastro-intestinal.
L'acide caprylique est sans OGM et sans gluten ; et convient aux végétariens et végétaliens


L'acide caprylique est également appelé acide n-octanoïque ou acide gras C8.
L'acide caprylique est un acide gras saturé à chaîne courte présent dans les huiles végétales et certains laits d'animaux. C'est l'une des raisons de son nom, étymologiquement lié au mot latin signifiant chèvre.


L'acide caprylique est un type d'acide gras saturé bénéfique qui possède des propriétés antibactériennes, antivirales, antifongiques et anti-inflammatoires.
L'acide caprylique a été associé à la prévention des infections des voies urinaires, des infections de la vessie, du Candida, des maladies sexuellement transmissibles, des infections buccales comme la gingivite et de nombreuses autres affections.


L’acide caprylique semble jusqu’à présent assez bénéfique pour la santé, mais qu’est-ce que l’acide caprylique ?
En tant qu'acide gras saturé, l'acide caprylique (également parfois appelé acide octanoïque) contient huit atomes de carbone, ce qui en fait un acide gras à chaîne moyenne (MCFA).
L'acide caprylique, également connu sous le nom d'octanoate ou 8:0, appartient à la classe de composés organiques appelés acides gras à chaîne moyenne.


Ce sont des acides gras dont la queue aliphatique contient entre 4 et 12 atomes de carbone.
L'acide caprylique est une molécule très hydrophobe, pratiquement insoluble (dans l'eau) et relativement neutre.
L'acide caprylique est un acide gras végétal renouvelable qui agit comme émollient dans les produits de soins personnels.


L'acide caprylique est un acide gras à chaîne moyenne présent dans l'huile de coco.
L'acide caprylique contient de puissantes propriétés antibactériennes, antifongiques et anti-inflammatoires.
Cela rend l'acide caprylique utile dans le traitement des infections à levures, des troubles digestifs, des affections cutanées, des infections des voies urinaires et des infections buccales.


L'acide caprylique a également la capacité de réduire le risque de résistance aux antibiotiques.
L'acide caprylique peut être consommé naturellement dans le cadre d'aliments ou pris comme supplément individuel.
En tant qu'acide gras saturé, l'acide caprylique (parfois appelé acide octanoïque) contient huit atomes de carbone, ce qui en fait un triglycéride à chaîne moyenne (MCT).


Les MCT sont métabolisés davantage comme des glucides que comme des graisses et sont rapidement utilisés comme énergie.
La source la plus riche d'acide caprylique est l'huile de coco et les noix de coco, mais d'autres sources naturelles comprennent le lait de vache entier, le beurre d'arachide, l'huile de palme et le lait maternel.


L'acide caprylique est un acide gras saturé contenant huit atomes de carbone, ce qui en fait l'un des acides gras à chaîne moyenne.
L'acide caprylique, également connu sous le nom d'acide octanoïque, est un triglycéride à chaîne moyenne (acide gras) qui est facilement absorbé et métabolisé.
L'acide caprylique se trouve naturellement dans les produits laitiers et d'autres sources, par exemple le beurre, l'huile de palme et l'huile de noix de coco.


L'acide caprylique est partiellement métabolisé en acides gras saturés et monoinsaturés à longue chaîne selon un processus qui n'est pas entièrement compris.
Pourtant, le mécanisme de ce métabolisme libère de l’énergie d’une manière qui fait de l’acide caprylique une bonne source d’énergie rapidement disponible.
L'acide caprylique est le nom commun de l'acide gras saturé à huit carbones connu sous le nom systématique d'acide octanoïque.


L'acide caprylique se trouve naturellement dans le lait de divers mammifères et constitue un constituant mineur de l'huile de coco et de l'huile de palmiste.
L'acide caprylique est le nom commun de l'acide gras à chaîne droite à huit carbones connu sous le nom systématique d'acide octanoïque.
L'acide caprylique se trouve naturellement dans les noix de coco et le lait maternel.


L'acide caprylique est un liquide huileux au goût rance légèrement désagréable et peu soluble dans l'eau.
L'acide caprylique (du latin capra « chèvre »), également connu sous le nom systématique d'acide octanoïque ou acide C8, est un acide gras saturé, acide gras à chaîne moyenne (MCFA).


L'acide caprylique a la formule développée H3C−(CH2)6−COOH et est un liquide huileux incolore qui est peu soluble dans l'eau avec une odeur et un goût de rance légèrement désagréables.
Les sels et esters de l’acide octanoïque sont appelés octanoates ou caprylates.


L'acide caprylique est un produit chimique industriel courant, produit par oxydation de l'aldéhyde C8.
Les composés de l'acide caprylique se trouvent naturellement dans le lait de divers mammifères et comme constituant mineur de l'huile de coco et de l'huile de palmiste.
Deux autres acides portent le nom des chèvres via le mot latin capra : l'acide caproïque (C6) et l'acide caprique (C10).


Ensemble, ces trois acides gras représentent 15 % des acides gras contenus dans la matière grasse du lait de chèvre.
L'acide caprylique joue un rôle important dans la régulation de l'apport et de la production d'énergie du corps, une fonction qui est assurée par l'hormone ghréline.
La sensation de faim est un signal indiquant que le corps a besoin d’un apport d’énergie sous forme de consommation alimentaire.


La ghréline stimule la faim en déclenchant des récepteurs dans l'hypothalamus.
Afin d'activer ces récepteurs, la ghréline doit subir un processus appelé acylation dans lequel elle acquiert un groupe acyle, et l'acide caprylique le fournit en se liant à un site sérine spécifique sur les molécules de ghréline.


D’autres acides gras placés dans la même position ont des effets similaires sur la faim.
L'acide caprylique (acide octanoïque) est un acide gras à chaîne moyenne que l'on trouve naturellement dans l'huile de palme, l'huile de coco et le lait des humains et de certains animaux.
L'acide caprylique fait partie des produits triglycérides à chaîne moyenne (MCT). L'acide caprylique pourrait avoir des effets anti-inflammatoires.


L'acide caprylique se présente sous la forme d'un liquide incolore à jaune clair avec une légère odeur.
L'acide caprylique est un acide gras saturé à chaîne droite qui est l'heptane dans lequel l'un des hydrogènes d'un groupe méthyle terminal a été remplacé par un groupe carboxy.


L'acide caprylique joue le rôle d'agent antibactérien, de métabolite humain et de métabolite d'Escherichia coli.
L'acide caprylique est un acide gras saturé à chaîne droite et un acide gras à chaîne moyenne.
L'acide caprylique est un acide conjugué d'un octanoate.


L'acide caprylique est un acide gras à chaîne de huit carbones, également connu sous le nom d'acide octanoïque.
L'acide caprylique se trouve naturellement dans les noix de coco et le lait maternel.
L'acide caprylique est un liquide huileux avec une odeur de rance légèrement désagréable et peu soluble dans l'eau.


L'acide caprylique est un métabolite présent ou produit par Escherichia coli.
L'acide caprylique est un acide gras saturé à chaîne moyenne avec un squelette à 8 carbones.
L'acide caprylique se trouve naturellement dans le lait de divers mammifères et constitue un composant mineur de l'huile de coco et de l'huile de palmiste.


L'acide caprylique est le nom commun de l'acide gras à chaîne droite à huit carbones connu sous le nom systématique d'acide octanoïque.
L'acide caprylique se trouve naturellement dans les noix de coco et le lait maternel.
L'acide caprylique est un liquide huileux au goût rance légèrement désagréable et peu soluble dans l'eau.


L'acide caprylique est un acide gras à chaîne de huit carbones, également connu sous le nom d'acide octanoïque.
L'acide caprylique se trouve naturellement dans les noix de coco et le lait maternel.
L'acide caprylique est un liquide huileux avec une odeur de rance légèrement désagréable et peu soluble dans l'eau.



UTILISATIONS et APPLICATIONS de l’ACIDE CAPRYLIQUE :
L'acide caprylique est utilisé commercialement dans la production d'esters utilisés en parfumerie et également dans la fabrication de colorants.
Commercialement, l'acide caprylique est utilisé dans la production d'esters, qui sont ensuite utilisés dans la fabrication de colorants ainsi qu'en parfumerie.
L’une des qualités intéressantes de l’acide caprylique est qu’il agit comme un antimicrobien.


Cette qualité a rendu l'acide caprylique très populaire commercialement en tant que composant pour la désinfection dans les établissements de manipulation des aliments, les établissements de santé, les écoles/collèges, les installations de soins aux animaux/vétérinaires, les immeubles de bureaux, les installations de loisirs, les locaux d'élevage et les hôtels/motels.
De même, cette qualité est appliquée comme algicide, bactéricide, fongicide et herbicide dans les pépinières, les serres, les jardineries et les aménagements intérieurs.


L’utilisation historique de l’acide caprylique, outre son utilisation commerciale, était destinée à aider à traiter les infections à Candida albicans.
L'acide caprylique est un intermédiaire dans la fabrication d'esters de parfums et de colorants.
Applications clés de l'acide caprylique : Détergent | Désinfectant | Bactéricide | Virucide | Désodorisant | Lipide | Les acides gras


L'acide caprylique est utilisé commercialement dans la production d'esters utilisés en parfumerie ainsi que dans la fabrication de colorants.
L'acide caprylique est un pesticide antimicrobien utilisé comme désinfectant pour les surfaces en contact avec les aliments dans les établissements commerciaux de manipulation des aliments sur les équipements laitiers, les équipements de transformation des aliments, les brasseries, les établissements vinicoles et les usines de transformation des boissons.


L'acide caprylique est également utilisé comme désinfectant dans les établissements de santé et les lieux publics.
De plus, l'acide caprylique est utilisé comme algicide, bactéricide, fongicide et herbicide dans les pépinières, les serres, les jardineries et les intérieurs, ainsi que pour l'ornementation.


Les produits contenant de l'acide caprylique sont formulés sous forme de concentrés/liquides solubles et de liquides prêts à l'emploi.
Le chlorure d'acyle de l'acide caprylique est utilisé dans la synthèse de l'acide perfluorooctanoïque.
L'acide caprylique est utilisé commercialement dans la production d'esters utilisés en parfumerie et également dans la fabrication de colorants.


Les gens utilisent l’acide caprylique pour traiter l’épilepsie, un trouble nerveux qui provoque des tremblements incontrôlables (tremblements essentiels), une insuffisance rénale, des troubles digestifs et de nombreuses autres affections, mais il n’existe aucune preuve scientifique solide pour étayer ces utilisations.
L'acide caprylique est un acide gras saturé contenant huit atomes de carbone, ce qui en fait l'un des acides gras à chaîne moyenne.


L'acide caprylique est utilisé par certaines personnes comme médicament.
La science ne soutient pas l’utilisation de l’acide caprylique pour un quelconque problème de santé.
L'acide caprylique est utilisé comme arôme et parfum, pour fabriquer des esters utilisés dans la production de parfums et d'arômes artificiels, d'aliments et de boissons, naturels.

Ingrédient antimicrobien dans les désinfectants pour contact alimentaire, surfaces et équipements, en particulier dans les usines de transformation de la viande, les brasseries et les établissements vinicoles, les lubrifiants et les graisses, la fabrication de lubrifiants synthétiques, de fluides hydrauliques et de lubrifiants réfrigérants, de fluides de travail des métaux et de solubilisant pour huiles minérales.
L'acide caprylique est principalement utilisé comme agent parfumant et aromatisant dans les parfums et les produits alimentaires.


De plus, l’acide caprylique possède de fortes propriétés antimicrobiennes, ce qui en fait un excellent désinfectant de surface.
En conséquence, l’acide caprylique est souvent utilisé dans les usines de transformation des aliments et des boissons et dans les établissements de santé.
L'acide caprylique sert également de solubilisant pour les huiles minérales et entre dans la composition de divers lubrifiants synthétiques.


Ces dernières années, l’acide caprylique a également gagné en popularité en tant que complément alimentaire.
L'acide caprylique est généralement utilisé dans les savons, les crèmes et les lotions.


-Utilisations alimentaires de l'acide caprylique :
L'acide caprylique est pris comme complément alimentaire. Dans le corps, l’acide caprylique se trouverait sous forme d’octanoate ou d’acide caprylique non protoné.
Certaines études ont montré que les triglycérides à chaîne moyenne (TCM) peuvent contribuer au processus de combustion excessive de calories et donc à la perte de poids ; cependant, un examen systématique des données probantes a conclu que les résultats globaux ne sont pas concluants.
En outre, les athlètes d'endurance et la communauté du culturisme ont manifesté de l'intérêt pour les MCT, mais ils ne se sont pas révélés bénéfiques pour améliorer les performances physiques.


-Utilisations médicales de l'acide caprylique :
L'acide caprylique a été étudié dans le cadre d'un régime cétogène pour traiter les enfants atteints d'épilepsie intraitable.
L'acide caprylique fait actuellement l'objet de recherches comme traitement des tremblements essentiels.



BIENFAITS POUR LA SANTÉ DE L'ACIDE CAPRYLIQUE :
1. Contient des propriétés antibactériennes, antivirales et antifongiques :
En tant que stimulant naturel du système immunitaire, l’acide caprylique est couramment utilisé comme ingrédient dans les fongicides topiques, les nettoyants ménagers, les parfums et les colorants.
Compte tenu de toutes les utilisations connues de l’huile de noix de coco, il n’est pas surprenant que l’acide caprylique gagne en popularité à lui seul pour soigner le corps à l’intérieur comme à l’extérieur.

Pris en interne, l'acide caprylique aide à réduire naturellement la croissance des levures dans le tractus gastro-intestinal tout en aidant les bactéries bénéfiques à se développer.
Dans le même temps, l’acide caprylique est entièrement naturel et ne présente pas les mêmes risques que les antibiotiques agressifs ou les traitements chimiques.
Alors que les antibiotiques peuvent tuer toutes les bactéries de l’environnement intestinal – qu’elles soient bonnes ou mauvaises – l’acide caprylique peut en réalité faire le contraire, en aidant à prévenir un déséquilibre entre la présence de diverses bactéries.

Y a-t-il du vrai dans les allégations de perte de poids de l’acide caprylique ?
Eh bien, une population plus élevée de « bonnes bactéries » dans l’intestin renforce la fonction immunitaire et a de nombreuses implications : des niveaux d’inflammation plus faibles, moins de risques d’allergies, une meilleure fonction cérébrale, une meilleure santé hormonale, un risque moindre d’obésité et bien plus encore.

Parce que la santé intestinale est intrinsèquement liée à de nombreuses fonctions dans tout le corps, les effets de l'acide caprylique pourraient aider à lutter contre les maux de tête, la dépression, la fatigue, la diarrhée, les ballonnements, les mycoses vaginales et les gaz.
Pour renforcer davantage ses effets, certains experts recommandent également de consommer des stimulants immunitaires naturels comme des aliments probiotiques, de l'huile d'origan et des suppléments d'huile de poisson oméga-3 ainsi que de l'acide caprylique pour aider à repeupler l'intestin avec des bactéries saines, réduire l'inflammation et restaurer un « intestin » sain. -connexion cérébrale.

2. Combat le Candida :
Lorsqu’il s’agit de lutter naturellement contre le candida, ne cherchez pas plus loin que l’acide caprylique.
Candida est une maladie qui survient lorsqu'une prolifération de levures se développe dans votre intestin.
C'est très fréquent, surtout chez les femmes, et est associé à des symptômes inconfortables de Candida comme des ballonnements abdominaux, la constipation, la fatigue, le syndrome du côlon irritable, la dépression et les envies de sucre.

Parce que l'acide caprylique agit comme un agent naturel de lutte contre les levures, on pense qu'il peut pénétrer dans les membranes cellulaires des cellules de levure Candida et provoquer leur mort, détoxifiant le tube digestif et accélérant le processus de guérison.
En prenant de l'acide caprylique, le candida peut devenir un problème du passé.
Les chercheurs ont découvert que cet acide gras pris par voie orale réduit rapidement les symptômes associés aux infections virales et fongiques comme Candida et Chlamydia.

La même étude suggère que le meilleur traitement pour ces types de conditions est une combinaison d’acide caprylique concentré pris par voie orale avec des suppléments d’huile de poisson oméga-3.
Ensemble, ceux-ci agissent comme des agents antiviraux puissants et augmentent les télomères des cellules normales (NCT).



L'ACIDE CAPRYLIQUE EST-IL LA MÊME QUE L'HUILE DE COCO ?
Avec l'acide caprique et l'acide laurique, l'acide caprylique est l'un des trois principaux acides gras présents dans l'huile de coco.
C'est donc un composant de l'huile de coco, mais l'acide caprylique n'est pas la même chose.



QUELS ALIMENTS CONTIENNENT DE L'ACIDE CAPRYLIQUE ?
L'acide caprylique peut être trouvé dans les aliments curatifs comme la noix de coco et l'huile de noix de coco, le lait de vache et le lait maternel.



L'ACIDE CAPRYLIQUE EST-IL UN PROBIOTIQUE ?
L'acide caprylique n'est certainement pas un probiotique, mais il contribue à soutenir la santé intestinale et l'environnement probiotique interne que nous avons tous.
Bien que des recherches supplémentaires soient encore nécessaires pour confirmer les utilisations potentielles de l'acide caprylique, les recherches suggèrent que cet acide gras a des applications positives dans la lutte contre l'inflammation, le cancer, le déclin cognitif lié à l'âge, notamment la maladie d'Alzheimer, l'autisme et les problèmes circulatoires.



AVANTAGES ET CARACTÉRISTIQUES DE L'ACIDE CAPRYLIQUE :
*L'acide caprylique favorise un environnement favorable à la microflore bénéfique
*L'acide caprylique fournit une libération progressive, de l'acide caprylique tamponné
*Fabriqué avec des ingrédients végétaliens de haute qualité soutenus par des données scientifiques vérifiables



POINTS CLÉS DE L'ACIDE CAPRYLIQUE :
*Une formule à base de plantes très puissante combinant de l'acide caprylique avec de l'ail, de l'extrait d'origan, de l'extrait de pépins de pamplemousse et de l'extrait de thé vert.
*Conçu pour soutenir la santé digestive
*Supporte le maintien d'une microflore intestinale normale
*Peut être utilisé dans le cadre d'un programme visant à traiter la dysbiose intestinale
*Cible les parois cellulaires des bactéries pathogènes et des levures
*Petites capsules faciles à avaler
*Convient aux végétaliens



QUE FAIT L’ACIDE CAPRYLIQUE POUR LE CORPS ?
En tant que l'un des principaux acides gras présents dans l'huile de noix de coco, l'acide caprylique est récemment devenu largement connu pour ses effets antifongiques, notamment en ce qui concerne le bon fonctionnement des organes digestifs et reproducteurs, notamment la vessie, l'intestin et l'urètre.

L’une des utilisations ou des avantages potentiels les plus populaires de l’acide caprylique, qu’il soit consommé dans le cadre d’aliments ou pris par voie orale sous forme de comprimés, consiste à prévenir la prolifération de champignons de type levure qui peuvent vivre et se développer dans vos intestins.
Mais ce n’est là qu’un des nombreux avantages possibles de l’acide caprylique.



BIENFAITS DE L'ACIDE CAPRYLIQUE :
1. Combattant de Candida intestinale :
La prolifération de levures dans votre intestin est appelée Candida.
Les problèmes associés au candida comprennent les ballonnements abdominaux, le syndrome du côlon irritable, la dépression et le syndrome de fatigue chronique.

En tant qu'agent combattant les levures, l'acide caprique est théorisé selon lequel l'activité antifongique de l'acide caprylique dissout la membrane cellulaire des cellules de levure Candida et provoque leur mort, selon une étude de 2011 dans Acupuncture & Electro-Therapeutics Research.

Disponible sous forme de pilule, de comprimé ou de capsule, en raison de sa liposolubilité, il est recommandé de prendre de l'acide caprylique avec des graisses alimentaires comme le beurre ou l'huile de salade, ou en conjonction avec des acides gras oméga-3 ou de l'huile de lin.
Il est également recommandé de prendre le supplément avec de la nourriture pour éviter tout inconfort gastrique.

2. Infections cutanées et buccales :
Les infections externes à levures se présentent sous diverses formes, comme la vaginite chez la femme, l'eczéma et la teigne chez l'homme.
Pris par voie orale, les agents combattant les levures de l'acide caprylique agissent pour dissoudre les parois cellulaires des bactéries à l'origine de ces infections externes.

L'acide caprylique peut également être utile pour traiter le muguet, une prolifération de levures qui provoque une infection dans la bouche.
Dans l’ensemble, des recherches supplémentaires sont nécessaires pour confirmer ces bienfaits pour la santé.



COMMENT OBTENIR DE L'ACIDE CAPRYLIQUE :
Vous pouvez profiter des bienfaits potentiels de l’acide caprylique en ingérant de l’huile de noix de coco ou en l’appliquant sur votre peau.
Commencez par ajouter 1 cuillère à soupe ou moins d’huile de noix de coco à votre alimentation chaque jour pour vous assurer que vous pouvez la tolérer.
Vous pouvez consommer de l’huile de coco solide ou fondue.
Vous pouvez également l’ajouter à d’autres aliments ou le mélanger à un smoothie.

Intégrer l’huile de coco à votre alimentation est généralement un moyen sûr de vous aider à profiter des bienfaits de l’acide caprylique.
Bien que l’huile de coco soit l’un des moyens les plus populaires d’obtenir votre dose quotidienne d’acide caprylique, il existe plusieurs autres options.
L'huile de palme et les produits laitiers contiennent également de l'acide caprylique.
L'acide caprylique est également disponible sous forme de supplément.



BIENFAITS DE L'ACIDE CAPRYLIQUE :
L'acide caprylique est l'un des acides gras présents dans l'huile de coco.
L'acide caprylique est un acide gras à chaîne moyenne censé posséder de puissantes propriétés antibactériennes, antifongiques et anti-inflammatoires.
Ces propriétés peuvent faire de l’acide caprylique un remède utile dans de nombreuses pathologies.

Certaines recherches suggèrent que l'acide caprylique peut être utile dans la gestion des infections à levures, des affections cutanées, des troubles digestifs et de l'hypercholestérolémie.
L'utilisation de l'acide caprylique comme désinfectant peut également contribuer à réduire le risque de résistance aux antibiotiques.
Vous pouvez prendre de l'acide caprylique par voie orale ou l'appliquer sur votre peau.


***Les infections à levures
Les infections à levures Candida sont un problème médical courant.
Les infections à Candida sont des infections fongiques.
Ils peuvent provoquer des mycoses vaginales, des mycoses des ongles et du muguet buccal.

On pense que les propriétés antifongiques de l’acide caprylique tuent et réduisent les levures.
Une étude de 2011 a révélé que l’acide caprylique était efficace pour réduire les symptômes de certaines infections à Candida.
Et une étude de 2019 a révélé que l’acide caprylique, ainsi que d’autres antifongiques d’origine naturelle, étaient efficaces pour tuer Candida albicans, la levure qui cause généralement les infections à levures.

Bien qu'elle ne soit pas considérée comme un traitement scientifique, une procédure appelée extraction d'huile est parfois utilisée comme remède contre le muguet buccal.
L’extraction d’huile consiste à faire circuler de l’huile de noix de coco dans votre bouche pendant 10 à 20 minutes à la fois.


***Maladies de la peau
Tout comme l’acide caprylique peut aider à gérer les infections à levures, il peut également être bénéfique pour certaines affections cutanées.
Cela est dû en grande partie à ses propriétés antibactériennes et antimicrobiennes, qui l’aident à tuer les bactéries vivant dans la peau.
L'huile de coco peut améliorer les symptômes de certains troubles cutanés en hydratant et en apaisant la peau.
Une étude en éprouvette réalisée en 2019 a révélé que l’huile de noix de coco vierge peut aider à supprimer les marqueurs inflammatoires et à améliorer la fonction de barrière cutanée.


***Désordres digestifs
Il existe des preuves selon lesquelles les acides gras à chaîne moyenne comme l'acide caprylique peuvent aider les patients souffrant de certains troubles digestifs.
Les propriétés anti-inflammatoires et antibactériennes de l'acide caprylique peuvent aider à gérer des affections telles que les maladies inflammatoires de l'intestin ou le syndrome du côlon irritable.

Ces deux affections impliquent une inflammation et parfois des infections bactériennes du système digestif.
Les propriétés antibactériennes peuvent également être bénéfiques pour les personnes atteintes de la maladie de Crohn ou de colite ulcéreuse.
La recherche suggère que le remplacement des acides gras à chaîne longue provenant des aliments d’origine animale par des acides gras à chaîne moyenne, tels que l’acide caprylique présent dans l’huile de noix de coco, pourrait contribuer à réduire l’incidence de la colite spontanée et à protéger contre l’inflammation de l’intestin.

Cependant, des recherches supplémentaires sont nécessaires pour juger correctement de l’efficacité de l’huile de coco dans ces conditions.
Consultez un professionnel de la santé avant d'utiliser de l'acide caprylique ou de l'huile de coco pour traiter un trouble digestif.
Les deux peuvent parfois provoquer des maux d’estomac.


***Résistance aux antibiotiques
La résistance aux antibiotiques est un problème croissant dans le monde, résultant de la mauvaise utilisation et de la surutilisation des antibiotiques.
L'acide caprylique peut être un désinfectant utile qui peut réduire les maladies d'origine alimentaire sans utiliser d'antibiotiques.
Dans une étude de 2020, une combinaison d’acide caprylique et de peroxyde d’hydrogène s’est avérée efficace pour tuer les souches de bactéries qui causent généralement des maladies d’origine alimentaire, telles que Salmonella, Escherichia coli et Listeria.


***Cholestérol
L'acide caprylique est un acide gras à chaîne moyenne.
Certaines études suggèrent que ces acides gras pourraient avoir un effet bénéfique sur l’hypercholestérolémie.
Ils ont découvert que la consommation d’huile de noix de coco était associée de manière significative à un taux de cholestérol HDL (« bon ») plus élevé.

Cependant, l’huile de coco a également augmenté de manière significative le cholestérol LDL dans certaines études.
Une étude réalisée en 2019 sur les effets de la consommation d’huile de coco sur le cholestérol suggère que l’huile de coco augmente considérablement le HDL, le LDL et le cholestérol total par rapport aux autres huiles.
Cependant, davantage d’études humaines sont nécessaires pour mieux comprendre l’effet de l’acide caprylique sur les taux de cholestérol.



COMMENT AGIT L’ACIDE CAPRYLIQUE ?
Voici quelques-uns des avantages de l’acide caprylique :
*L'acide caprylique tue les levures comme Candida albicans
*Des études ont montré que la puissance de l'acide caprylique est similaire à celle des antifongiques sur ordonnance.
*L'acide caprylique aide à réguler l'acidité de votre estomac et de vos intestins.
*L'acide caprylique renforce votre système immunitaire
*Les antifongiques naturels comme l'acide caprylique fonctionnent mieux en combinaison avec d'autres ingrédients naturels.

Cela crée une approche plus puissante et à multiples facettes pour tuer la levure Candida, tout en réduisant les chances de la levure de s'adapter à un seul agent.
Pour un effet maximal, les praticiens de la santé naturelle recommandent de combiner l'acide caprylique avec d'autres antifongiques tels que l'huile d'origan, l'ail et l'extrait de pépins de pamplemousse.



COMMENT L’ACIDE CAPRYLIQUE AIDE-T-IL À LA SURCROISSANCE DE CANDIDA ?
***TUEUR DE LEVURE :
Comme d’autres antifongiques, l’acide caprylique agit en interférant avec les parois cellulaires de la levure Candida.
Grâce à sa chaîne courte, l'acide caprylique est capable de pénétrer relativement facilement dans la paroi cellulaire de la levure.
Il est alors capable d'inhiber la croissance de la levure en s'incorporant à la membrane cellulaire et en provoquant sa rupture.
Cela détruit efficacement les cellules de levure.


***HAUTE PUISSANCE :
Des études répétées ont montré que l'acide caprylique est un traitement efficace contre Candida.
Une étude menée par l'Université japonaise de Niigata a révélé que l'effet fongicide de l'acide caprylique sur Candida Albicans était « extrêmement puissant ».


***RÉGULATEUR D'ACIDITÉ:
En aidant à normaliser l’acidité de votre estomac, l’acide caprylique permet aux tissus de votre corps de devenir plus alcalins.
Les personnes au régime Candida ne savent souvent pas si elles devraient essayer de rendre leur tractus gastro-intestinal plus alcalin ou plus acide.
Afin de décomposer correctement les aliments, l’estomac et les intestins sont naturellement plus acides que le reste du corps.

Un environnement acide dans l’estomac et l’intestin est également nécessaire au bon fonctionnement du système immunitaire.
Cela vous aide à combattre et à prévenir les infections causées par des agents pathogènes opportunistes comme Candida albicans.
L'acide caprylique aide à restaurer un environnement naturel et acide dans votre estomac.


***BOOSTER IMMUNITAIRE :
L'acide caprylique est également connu pour ses propriétés antivirales, antibactériennes et antifongiques et peut aider à traiter les troubles cutanés et l'acné.
L'acide caprylique est également utile pour traiter les infections des voies urinaires, les infections de la vessie, les IST et même la gingivite.



PARENTS ALTERNATIFS DE L'ACIDE CAPRYLIQUE :
*Acides gras à chaîne droite
*Acides monocarboxyliques et dérivés
*Acides carboxyliques
*Oxydes organiques
*Dérivés d'hydrocarbures
*Composés carbonylés



SUBSTITUANTS DE L'ACIDE CAPRYLIQUE :
*Acide gras à chaîne moyenne
*Acide gras à chaîne droite
*Acide monocarboxylique ou dérivés
*Acide carboxylique
*Dérivé de l'acide carboxylique
*Composé organique de l'oxygène
*Oxyde organique
*Dérivé d'hydrocarbure
*Composé organooxygéné
*Groupe carbonyle
*Composé aliphatique acyclique



LES BIENFAITS DE L'ACIDE CAPRYLIQUE :
L’acide caprylique peut améliorer votre santé de nombreuses manières : de l’acné à la lutte contre les infections en passant par la réduction de l’inflammation intestinale associée aux troubles digestifs.


**Les infections à levures:
Il est courant que les gens souffrent d'infections fongiques, notamment le muguet buccal et vaginal, la mycose des ongles, le pied d'athlète et l'eczéma des pieds.
Des proliférations de levures telles que Candida peuvent survenir dans les intestins et entraîner des problèmes digestifs tels que des ballonnements, le syndrome du côlon irritable, la constipation, les envies de sucre et la dépression.

L'acide caprylique est si efficace dans le traitement des infections à levures car il peut détruire la membrane cellulaire de la cellule Candida.
Une étude de 2011 a révélé que l'acide caprylique réduisait rapidement les symptômes associés à l'infection par Candida albicans et d'autres agents pathogènes coexistants, notamment Helicobacter pylori et le cytomégalovirus.
Les chercheurs ont découvert que l’acide caprylique est supérieur en termes d’efficacité au Diflucan pour traiter ces infections et qu’il procure un soulagement rapide et supérieur.

La même étude suggère qu’il est préférable de prendre l’acide caprylique avec des suppléments d’huile de poisson oméga-3 pour un soutien anti-inflammatoire et immunitaire supplémentaire, avec la capacité d’augmenter les télomères des cellules normales.
La diminution des télomères cellulaires est associée au vieillissement, cette étude met donc en évidence l'application potentielle des acides capryliques dans le cancer, le vieillissement, la maladie d'Alzheimer, l'autisme, les infections et l'amélioration circulatoire générale.


**Acné et autres affections cutanées :
De par ses propriétés antibactériennes et anti-inflammatoires, l’acide caprylique est efficace dans le traitement des affections cutanées, notamment d’origine bactérienne et fongique.
Dans l'acné, on pense que la bactérie commensale Propionibacteriumacnés (P. acnés) est impliquée dans l'inflammation de l'acné.
Une étude a révélé que deux acides gras naturellement présents dans l’huile de coco, l’acide laurique et l’acide caprylique, étaient efficaces pour lutter contre P.acnes.

L’huile de coco peut également être bénéfique pour les personnes qui souffrent de peau sèche, notamment de croûtes de lait, d’eczéma et de psoriasis.
Résistance aux antibiotiques:
Les préoccupations mondiales concernant la résistance aux antibiotiques ont entraîné une augmentation des stratégies de recherche et de traitement impliquant des dérivés naturels.
L'acide caprylique a été inclus parmi ces alternatives, car il a la capacité de combattre les infections sans risque de développement de mutations.

En cas d'ingestion d'acide caprylique, il n'élimine pas les niveaux sains de bactéries comme le feraient les antibiotiques, ce qui contribue à soutenir une fonction immunitaire et digestive saine au lieu de l'altérer.
Il a été rapporté que l'acide caprylique exerce une activité antimicrobienne contre un large éventail de micro-organismes, notamment Pseudomonas aeruginosa multirésistant, Staphylococcus aureus résistant à la méthicilline, E Escherichia coli, Salmonella enteritidis et Candida albicans.
Ces avantages peuvent être utiles dans la préparation des aliments et dans les établissements de soins de santé.


**Désordres digestifs:
Les triglycérides à chaîne moyenne tels que l'acide caprylique sont souvent utilisés dans le traitement des troubles digestifs tels que la maladie de Crohn et le syndrome de l'intestin court.
Cela est dû aux propriétés antibactériennes et anti-inflammatoires de l'acide caprylique qui inhibent la sécrétion d'enzymes et de cellules inflammatoires.
Plus important encore, l'acide caprylique réduit la libération d'une protéine appelée interleukine 8, responsable de l'inflammation des intestins dans la maladie de Crohn.
Grâce à une supplémentation en acide caprylique, les symptômes tels que la douleur, les ballonnements, les saignements et les problèmes intestinaux sont réduits.


**Cholestérol:
L'acide caprylique est un acide gras à chaîne moyenne dont il a été prouvé qu'il a un effet positif sur la réduction du taux de cholestérol élevé.
Une étude de 2013 a confirmé ces résultats.
Ceux qui ont reçu de l'acide caprylique ont signalé des taux de HDL, ou « bon » cholestérol, non affectés, et des taux plus faibles de LDL, ou « mauvais » cholestérol.



COMMENT PRENDRE L'ACIDE CAPRYLIQUE ?
Il est également possible d'obtenir votre dose d'acide caprylique directement à partir de la source naturelle : l'huile de coco.
L'huile de coco contient de l'acide caprylique, de l'acide laurique et de l'acide caprique, trois antifongiques puissants qui fonctionnent très bien en combinaison.
Il est conseillé de commencer par prendre 1 à 2 cuillères à soupe d'huile de noix de coco chaque matin, puis d'augmenter la dose à 5 cuillères à soupe par jour si vous ne ressentez aucun symptôme de Die-Off.
Cependant, un supplément d'acide caprylique est un moyen plus efficace d'apporter une quantité concentrée d'acide caprylique à votre intestin, là où il est nécessaire.



LES BIENFAITS SANTÉ DE L'ACIDE CAPRYLIQUE :
L'acide caprylique et ses deux dérivés, la monocapryline et le caprylate de sodium, sont bénéfiques pour traiter un large éventail de pathologies.
Un fait intéressant à propos de l’acide caprylique est que la plupart d’entre nous y sont déjà habitués en raison de sa présence dans le lait maternel.
Pour la plupart d’entre nous, les effets secondaires ne sont généralement pas préoccupants.

L'huile de triglycéride à chaîne moyenne (MCT) est un mélange d'huiles composé d'acide caprylique, d'acide caprique et parfois d'autres huiles.
Il est scientifiquement prouvé et est utilisé dans certains cas comme médicament en raison de son incroyable éventail d’effets.
Il peut même être utilisé pour soutenir des patients gravement malades.

L'acide caprylique peut être bénéfique pour les éléments suivants :
*Les infections à levures
*Santé intestinale
*Affections cutanées et acné
*Perte de poids
*Diabète
*Épilepsie


*LES INFECTIONS À LEVURES:
Vous pouvez utiliser l’acide caprylique pour traiter toutes les formes d’infections pathogènes à levures Candida, y compris les infections de la peau, des organes génitaux et du système digestif.
L'acide caprylique agit pour inhiber la virulence ou le pouvoir infectieux de Candida.

Il le fait par plusieurs mécanismes différents :
*Candida peut passer de sa forme de levure standard à la forme hyphale, qui est beaucoup plus capable de provoquer des infections.
*L'acide caprylique interfère avec la morphogenèse, qui est le nom de ce processus.
*Candida peut adhérer aux surfaces de votre corps, ce qui augmente son pouvoir infectieux.
*L'acide caprylique affecte les propriétés d'adhésion de Candida.

L'acide caprylique combat les biofilms.
Un biofilm est une colonie de microbes qui exsudent une matière collante qui forme une matrice ou une grille.

Cette vilaine couche sur vos dents le matin ?
C'est un exemple de biofilm.
On estime que près de 70 % de toutes les infections nécessitant un traitement sont dues à la formation de biofilm.

Ils peuvent se former sur un dispositif médical, un organe ou sur un tissu superficiel. L'acide caprylique est une petite molécule.
L'acide caprylique n'est pas chargé électriquement, ce qui signifie qu'il est attiré par d'autres molécules lipidiques et capable de perturber et de pénétrer le biofilm et les membranes cellulaires microbiennes.
En fin de compte, cela affecte la capacité de Candida à provoquer des maladies.

L'acide caprylique crée un environnement plus difficile pour le Candida pathogène invasif.
De plus, l'acide caprylique favorise un environnement sain pour les probiotiques ou bactéries amicales qui soutiennent un microbiome équilibré.
Un microbiome intestinal sain signifie une meilleure santé dans tout votre corps.


*SANTÉ INTESTINALE :
L'acide caprylique est un supplément qui peut favoriser la santé intestinale même si vous n'avez pas de candidose.
Est-ce un probiotique ?
Et bien non.
L'acide caprylique n'est pas un probiotique, mais il peut aider à soutenir la santé de votre système digestif grâce à ses effets anti-inflammatoires et antifongiques.

La colite ulcéreuse et la maladie de Crohn sont des types de maladies inflammatoires de l'intestin qui peuvent survenir dans différentes parties du système digestif.
L'inflammation entraîne des douleurs, une diarrhée intense, des ballonnements, des saignements, une léthargie, une faiblesse, une perte de poids et une malnutrition.
Il peut même progresser dans les couches sous-jacentes de l’intestin, ce qui peut entraîner des complications mortelles.

Un tissu recouvert de mucus appelé épithélium tapisse votre système digestif.
Il agit pour défendre votre intestin contre les toxines et les micro-organismes potentiellement dangereux.
Les personnes souffrant de problèmes inflammatoires dans leur système digestif perdent cette barrière saine recouverte de mucus et, lorsqu'elles sont stimulées, les cellules épithéliales commencent à sécréter de l'interleukine 8 et d'autres protéines qui provoquent l'inflammation.

Il a été démontré que l'acide caprylique aide à traiter la maladie de Crohn en empêchant les tissus de libérer de l'interleukine 8 et en réduisant ainsi l'inflammation de l'intestin.
Le traitement avec les MCFA a entraîné une réduction des symptômes de la maladie de Crohn


*INFECTIONS CUTANÉES ET ACNÉ :
Votre microbiome cutané est constitué de bactéries, de levures et de champignons généralement inoffensifs.
Cependant, si votre système immunitaire est affaibli et que ce microbiome est déséquilibré, il peut parfois provoquer des infections et des problèmes de peau.

Dermatophilus congolensis est une bactérie à Gram positif qui peut provoquer une affection cutanée grave et irritante appelée dermatophilose, non seulement chez les humains, mais également chez les animaux sauvages et d'élevage.
Le résultat de cette infection est des croûtes et des pustules qui peuvent être difficiles à éliminer.
L'acide caprylique s'est révélé très prometteur comme traitement pour cette maladie.


*PERTE DE POIDS:
Des études ont montré que l’acide caprylique peut vous aider à brûler les calories excédentaires, ce qui entraîne une perte de poids.
Le foie décompose ou oxyde facilement les MCFA tels que l’acide caprylique.
Ce taux d’oxydation plus rapide entraîne un taux de dépense énergétique plus élevé.
Vous brûlez des calories plus rapidement si vous ajoutez de l’acide caprylique à votre alimentation et vous déposerez moins de graisse.

Il est prouvé que l’acide caprylique aide au contrôle du poids.
D'autres études examinent le potentiel de l'acide caprylique comme traitement pour les patients obèses.
En plus d'augmenter la dépense énergétique et d'influencer le dépôt de graisse, l'acide caprylique améliore la satiété.
Cela signifie que l’acide caprylique vous rassasie plus longtemps, vous mangez donc naturellement moins et consommez moins de calories.

En 2016, des chercheurs ont utilisé de la glace contenant soit de l'huile de tournesol, soit de l'acide caprylique sous forme d'huile de coco, pour déterminer l'effet sur la satiété.
Avant de manger un repas, les participants ont reçu une glace contenant différents niveaux d’huile de tournesol ou d’huile de coco.
Les personnes qui ont mangé de la glace à la noix de coco ont consommé beaucoup moins de calories pendant leur repas.


*DIABÈTE:
Une étude menée en Chine a montré que l'acide caprylique, lorsqu'il est mélangé à d'autres huiles pour former de l'huile MCT, pourrait être utile dans la gestion du diabète.
Les participants atteints de diabète de type 2 présentaient des taux de sucre dans le sang plus faibles en raison d’une sensibilité accrue à l’insuline.
Ils ont également perdu du poids et diminué leur tour de taille.


*ÉPILEPSIE:
Des recherches ont montré qu'un régime cétogène associé à une supplémentation en acide caprylique peut aider à contrôler les crises qui sont une caractéristique désagréable de l'épilepsie.
Les régimes cétogènes sont riches en graisses et pauvres en glucides.
Le foie décompose cette graisse en cétones que le corps utilise ensuite comme carburant ; cet état métabolique est appelé cétose.

Des études ont combiné un régime cétogène avec de l'acide caprylique, ce qui a réduit le nombre de crises ou la gravité des crises ressenties par une personne épileptique.
L'acide caprylique a des propriétés anticonvulsivantes.


*MALNUTRITION CHRONIQUE :
Les médecins utilisent l'acide caprylique comme source d'énergie chez les patients souffrant de malnutrition chronique, car il est facilement absorbé et digéré.
L'acide caprylique est idéal pour les patients souffrant de troubles tels que la diarrhée chronique, la stéatorrhée (une affection qui affecte la digestion des graisses), ceux qui subissent des interventions chirurgicales à l'estomac et à l'intestin et d'autres affections qui affectent l'absorption des nutriments.



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES et CHIMIQUES de l'ACIDE CAPRYLIQUE :
Formule chimique : C8H16O2
Masse molaire : 144,214 g/mol
Aspect : Liquide huileux incolore
Odeur : Légère, fruitée-acide
Densité : 0,910 g/cm3
Point de fusion : 16,7 °C (62,1 °F ; 289,8 K)
Point d'ébullition : 239,7 °C (463,5 °F ; 512,8 K)
Solubilité dans l'eau : 0,068 g/100 mL
Solubilité : Soluble dans l'alcool, le chloroforme, l'éther, le CS2, l'éther de pétrole, l'acétonitrile
log P : 3,05
Pression de vapeur : 0,25 Pa
Acidité (pKa) : 4,89
1,055 (2,06-2,63 K), 1,53 (−191 °C)
Susceptibilité magnétique (χ) : −101,60•10−6 cm3/mol
Indice de réfraction (nD) : 1,4285
Thermochimie:
Capacité thermique (C) : 297,9 J/K•mol
Enthalpie standard de formation (ΔfH ⦵ 298) : −636 kJ/mol
Poids moléculaire : 144,21 g/mol
XLogP3 : 3
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 1
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 2
Nombre de liaisons rotatives : 6
Masse exacte : 144,115029749 g/mol
Masse monoisotopique : 144,115029749 g/mol
Surface polaire topologique : 37,3 Å ²
Nombre d'atomes lourds : 10
Frais formels : 0
Complexité : 89,3

Nombre d'atomes d'isotopes : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes définis : 0
Nombre de stéréocentres atomiques non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison non défini : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 1
Le composé est canonisé : oui
Formule : C8H16O2
InChI : InChI=1S/C8H16O2/c1-2-3-4-5-6-7-8(9)10/h2-7H2,1H3,(H,9,10)
Clé InChI : WWZKQHOCKIZLMA-UHFFFAOYSA-N
Poids moléculaire : 144,2114
Masse exacte : 144.115029756
SOURIRES : CCCCCCCC(O)=O
Numéro CAS : 124-07-2
Numéro d'index CE : 607-708-00-4
Numéro CE : 204-677-5
Formule de Hill : C₈H₁₆O₂
Formule chimique : CH₃(CH₂)₆COOH
Masse molaire : 144,21 g/mol
Code SH : 2915 90 70
Couleur: Incolore
Densité : 0,91g/cm3 à 20°C
Plage de pourcentage de test : > 99,5 %
Poids de la formule : 144,2
Forme physique : Liquide
Nom chimique ou matériau : Acide caprylique
Point d'ébullition : 237 °C (1013 hPa)
Densité : 0,91 g/cm3 (20 °C)
Limite d'explosion : 1 % (V)
Point d'éclair : >110 °C
Température d'inflammation : >300 °C
Point de fusion : 16,0 - 16,5 °C
Valeur pH : 4 (0,2 g/l, H₂O, 20 °C)
Pression de vapeur : 0,49 Pa (25 °C)
Solubilité : 0,68 g/l

État physique : liquide clair et visqueux
Couleur : jaune clair
Odeur : faible
Point de fusion/point de congélation
Point/plage de fusion : 15 - 17 °C - allumé.
Point d'ébullition initial et plage d'ébullition : 237 °C - allumé.
Inflammabilité (solide, gaz) : Aucune donnée disponible
Limites supérieures/inférieures d’inflammabilité ou d’explosivité :
Limite d'explosivité inférieure : 1 %(V)
Point d'éclair : > 110 °C - coupelle fermée
Température d'auto-inflammation : > 300 °C à 1,013 hPa
Température de décomposition:
Pas de données disponibles
pH : 3,5 à 0,5 g/l
Viscosité
Viscosité cinématique : 6,6 mm2/s à 20 °C, 1144,08 mm2/s à 40 °C
Viscosité dynamique: 6 mPa.s à 20 °C5,8 mPa.s à 20 °C
Solubilité dans l'eau 0,68 g/l à 20 °C
Coefficient de partage : n-octanol/eau :
log Pow: 3,05 - Aucune bioaccumulation n'est attendue.
Pression de vapeur 13 hPa à 124 °C
Densité 0,91 g/cm3 à 25 °C - lit.
Densité relative 0,91 à 20 °C
Densité de vapeur relative : 4,98 - (Air = 1,0)
Caractéristiques des particules : Aucune donnée disponible
Propriétés explosives : Aucune donnée disponible
Propriétés oxydantes : aucune
Autres informations de sécurité :
Tension superficielle : 33,7 mN/m à 0,6g/l à 23 °C
Constante de dissociation : 5,23 - 5,3 à 20 °C
Densité de vapeur relative : 4,98 - (Air = 1,0)



PREMIERS SECOURS DE L'ACIDE CAPRYLIQUE :
-Description des premiers secours :
*Conseils généraux :
Les secouristes doivent se protéger.
*En cas d'inhalation :
Après inhalation :
Air frais.
Appelez un médecin.
*En cas de contact avec la peau :
Enlever immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau avec de l'eau/une douche.
Appelez immédiatement un médecin.
*En cas de contact visuel :
Après contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau.
Appelez immédiatement un ophtalmologiste.
Retirez les lentilles de contact.
*En cas d'ingestion:
Après avoir avalé :
Faire boire de l'eau à la victime.
Appelez immédiatement un médecin.
N'essayez pas de neutraliser.
-Indication des éventuels soins médicaux immédiats et traitements particuliers nécessaires :
Pas de données disponibles



MESURES EN CAS DE DISPERSION ACCIDENTELLE DE L'ACIDE CAPRYLIQUE :
-Précautions environnementales:
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
-Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Couvrir les canalisations.
Collectez, liez et pompez les déversements.
Respecter les éventuelles restrictions matérielles.
Ramasser avec un matériau absorbant et neutralisant.
Éliminer correctement.
Nettoyer la zone touchée.



MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE DE L'ACIDE CAPRYLIQUE :
-Moyens d'extinction:
* Moyens d'extinction appropriés :
Dioxyde de carbone (CO2)
Mousse
Poudre sèche
* Moyens d'extinction inappropriés :
Pour cette substance/mélange, aucune limitation concernant les agents extincteurs n'est indiquée.
-Plus d'informations :
Empêcher l'eau d'extinction d'incendie de contaminer les eaux de surface ou le système d'eau souterraine.



CONTRÔLE DE L'EXPOSITION/PROTECTION INDIVIDUELLE à l'ACIDE CAPRYLIQUE :
-Paramètres de contrôle:
--Ingrédients avec paramètres de contrôle sur le lieu de travail :
-Contrôles d'exposition:
--Équipement de protection individuelle:
*Protection des yeux/du visage :
Utiliser un équipement de protection des yeux.
Lunettes de sécurité bien ajustées
*Protection de la peau :
Contact complet :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,4 mm
Temps de percée : 480 min
Contact anti-éclaboussures :
Matériau : chloroprène
Épaisseur minimale de la couche : 0,65 mm
Temps de percée : 30 min
*Protection du corps :
vêtements de protection
*Protection respiratoire:
Type de filtre recommandé : Filtre A-(P2)
-Contrôle de l'exposition environnementale :
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.



MANIPULATION et STOCKAGE de l'ACIDE CAPRYLIQUE :
-Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
*Conditions de stockage:
Hermétiquement fermé.



STABILITÉ et RÉACTIVITÉ de l'ACIDE CAPRYLIQUE :
-Stabilité chimique:
Le produit est chimiquement stable dans des conditions ambiantes standards (température ambiante).
-Matériaux incompatibles :
Pas de données disponibles



SYNONYMES :
Acide octanoïque
Acide 1-heptanecarboxylique
Acide octylique
Acide octoïque
C8:0 (indices lipidiques)
acide octanoïque
acide caprylique
124-07-2
acide n-octanoïque
Acide octylique
acide n-caprylique
acide octoïque
acide n-octylique
Acide n-octoïque
acide 1-heptanecarboxylique
Acide énantique
Acide octique
Acide C-8
Caprylsaeure
FEMA n° 2799
Kaprylsaeure
Hexacide 898
Acide octanoïque
Acide octanoïque
acide 1-octanoïque
Acidum octanocium
Kyselina Kaprylova
capryloate
C8:0
octylate
Octansaure
NSC 5024
NSC-5024
ACIDE OCTANOÏQUE (ACIDE CAPRYLIQUE)
Kortacide-0899
CHEBI:28837
Émeri 657
Prifac 2901
Prifac-2901
Lunac 8-95
ÉDENOR C 8-98-100
Acide caprylique-8-13C
Acide octanoïque-7-13C
MFCD00004429
CH3-[CH2]6-COOH
OBL58JN025
DTXSID3021645
NSC5024
n-caprylate
n-octoate
n-octylate
Acide caprylique (NF)
NCGC00090957-01
Acide octanoïque (USAN)
acide 0ctanoïque
1-heptanecarboxylate
ACIDE CAPRYLIQUE [NF]
ACIDE OCTANOÏQUE [USAN]
287111-08-4
68937-74-6
DTXCID501645
Acide caprylique (naturel)
Acide octanoique [anglais]
Acido octanoico [espagnol]
Acidum octanocium [latin]
Kyselina Kaprylova [tchèque]
Acide octanoïque [USAN:INN]
287111-23-3
CAS-124-07-2
Acide C8
CCRIS 4689
HSDB 821
287111-06-2
EINECS204-677-5
BRN1747180
UNII-OBL58JN025
acide caprylique
acide n-octanoïque
acide octanique
AI3-04162
acide octanoïque
Kortacide 0899
acide n-heptanecarboxylique
Acide octanoïque, ?99 %
Lunac 8-98
Acide heptane-1-carboxylique
Acide octanoïque, >=98 %
Acide octanoïque, >=99 %
bmse000502
CE 204-677-5
ACIDE CAPRYLIQUE [MI]
ACIDE OCTANOÏQUE [II]
SCHEMBL3933
WLN : QV7
NCIOpen2_002902
NCIOpen2_009358
Acide octanoïque (USAN/DCI)
ACIDE OCTANOÏQUE [DCI]
ACIDE CAPRYLIQUE [INCI]
ACIDE OCTANOÏQUE [FHFI]
ACIDE OCTANOÏQUE [HSDB]
4-02-00-00982 (référence du manuel Beilstein)
MLS002415762
Acide octanoïque, >=96,0 %
acide caprylique (acide octanoïque)
ACIDE CAPRYLIQUE [VANDF]
IS_D15-ACIDE OCTANOÏQUE
ACIDE OCTANOÏQUE [MART.]
CHEMBL324846
GTPL4585
Acide octanoïque, >=98%, FG
QSPL 011
QSPL184
ACIDE CAPRYLIQUE [USP-RS]
ACIDE OCTANOÏQUE [QUI-DD]
HMS2270A23
Acide octanoïque, étalon analytique
ACIDE CAPRYLIQUE [IMPURETÉ EP]
STR10050
Tox21_111045
Tox21_201279
Tox21_300345
BDBM50485608
ACIDE CAPRYLIQUE [MONOGRAPHIE EP]
FA 8:0
LMFA01010008
s6296
STL282742
AKOS000118802
Acide octanoïque, naturel, >=98%, FG
DB04519
FA(8:0)
Acide octanoïque, pour synthèse, 99,5%
NCGC00090957-02
NCGC00090957-03
NCGC00090957-04
NCGC00090957-05
NCGC00254446-01
NCGC00258831-01
BP-27909
HY-41417
SMR001252279
CS-0016549
FT-0660765
O0027
EN300-21305
C06423
D05220
Q409564
SR-01000865607
J-005040
SR-01000865607-2
BRD-K35170555-001-07-9
Z104495238
ACIDE CAPRYLIQUE (CONSTITUANT DU PALMIER NAIN) [DSC]
Acide octanoïque, matériau de référence certifié, TraceCERT(R)
43FDA9D7-2300-41E7-A373-A34F25B81553
Acide caprylique, étalon de référence de la Pharmacopée européenne (EP)
Acide caprylique, étalon de référence de la Pharmacopée des États-Unis (USP)
Acide caprylique (acide octanoïque), étalon secondaire pharmaceutique ; Matériel de référence certifié
Acide caprique
Acide caproïque
L'acide laurique
MCT
Triglycérides à chaîne moyenne
Octanoate
Acide octanoïque
Tricapryline
acide 0ctanoïque
1-heptanecarboxylate
Acide 1-heptanecarboxylique
acide 1-octanoïque
8-[(1R,2R)-3-Oxo-2-{(Z)-pent-2-ényl}cyclopentyl]octanoate
Acide octanoïque
Acide octanoïque
Acidum octanocium
Acide C-8
C8:0
Caprylate
Acide caprylique
capryloate
Caprylsaeure
CH3-[CH2]6-COOH
Acide énantique
Acide heptane-1-carboxylique
Kaprylsaeure
Kyselina Kaprylova
n-Caprylate
Acide n-caprylique
n-Octanoate
Acide n-octanoïque
n-Octoate
Acide n-octoïque
n-octylate
Acide n-octylique
octanoate
Acide octanoïque
acide octanoïque, ion(1-)
Octansaure
Acide octique
acide octoïque
Octylate
acide octylique
8h00
Acidum octanoïque
ACIDE OCTANOÏQUE (ACIDE CAPRYLIQUE)
OCTANOate (caprylate)
Octoate
Émeri 657
Kortacide 0899
Lunac 8-95
Lunac 8-98
Néo-gras 8
Néo-gras 8S
Prifac 2901
Acide caprylique, sel de cadmium
Acide caprylique, sel de césium
Acide caprylique, sel de manganèse
Acide caprylique, sel de nickel(+2)
Acide caprylique, sel de zinc
Acide caprylique, sel d'aluminium
Acide caprylique, sel de baryum
Acide caprylique, sel de chrome(+2)
Acide caprylique, sel de plomb(+2)
Acide caprylique, sel de potassium
Acide caprylique, sel d'étain(+2)
Octanoate de sodium
Acide caprylique, marqué au 14C
Acide caprylique, sel de lithium
Acide caprylique, sel de ruthénium(+3)
Acide caprylique, sel de sodium
Acide caprylique, sel de sodium, marqué au 11C
Acide caprylique, sel d'étain
Acide caprylique, sel de zirconium
Caprylate de sodium
Acide caprylique, sel d'ammoniaque
Acide caprylique, sel de calcium
Acide caprylique, sel de cobalt
Acide caprylique, sel de cuivre
Acide caprylique, sel de cuivre(+2)
Acide caprylique, sel d'iridum(+3)
Acide caprylique, sel de fer(+3)
Acide caprylique, sel de lanthane(+3)
Acide caprylique, sel de zirconium(+4)
FA(8:0)
Octanoate de lithium



ACIDE CAPRYLIQUE
L'acide caprylique est également connu sous le nom systématique d'acide octanoïque ou acide C8
L'acide caprylique est un acide gras saturé, acide gras à chaîne moyenne (MCFA).
L'acide caprylique a la formule structurale H3C−(CH2)6−COOH


NUMÉRO CAS : 124-07-2

NUMÉRO CE : 204-677-5

FORMULE MOLÉCULAIRE : C8H16O2

POIDS MOLÉCULAIRE : 144,21 g/mol

NOM IUPAC : acide octanoïque


L'acide caprylique est un liquide huileux incolore
L'acide caprylique est peu soluble dans l'eau

L'acide caprylique a une odeur et un goût rance légèrement désagréables.
Les sels et les esters de l'acide caprylique sont appelés octanoates ou caprylates.

L'acide caprylique est un produit chimique industriel courant, qui est produit par oxydation de l'aldéhyde C8.
Les composés de l'acide caprylique se trouvent naturellement dans le lait de divers mammifères et en tant que constituant mineur de l'huile de noix de coco et de l'huile de palmiste.


LES USAGES:
L'acide caprylique est utilisé commercialement dans la production d'esters
L'acide caprylique est utilisé en parfumerie

Acide caprylique également utilisé dans la fabrication de colorants.
L'acide caprylique est un pesticide antimicrobien utilisé comme désinfectant pour les surfaces en contact avec les aliments dans les établissements commerciaux de manipulation des aliments sur les équipements laitiers, les équipements de transformation des aliments, les brasseries, les établissements vinicoles et les usines de transformation des boissons.

L'acide caprylique est utilisé comme désinfectant dans :
-établissements de santé
-écoles/collèges
- soins aux animaux/installations vétérinaires
-installations industrielles
-Immeubles de bureaux
-installations récréatives
-établissements de vente au détail et en gros
-locaux d'élevage
-Restaurants
-hôtels/motels

De plus, l'acide caprylique est utilisé comme algicide, bactéricide, fongicide et herbicide dans les pépinières, les serres, les jardineries et les intérieurs, ainsi que sur l'ornementation.
Les produits contenant de l'acide caprylique sont formulés sous forme de concentrés/liquides solubles et de liquides prêts à l'emploi.

L'acide caprylique joue un rôle important dans la régulation de l'apport et de la production d'énergie par l'organisme, une fonction qui est assurée par l'hormone ghréline.
Le chlorure d'acyle de l'acide caprylique est utilisé dans la synthèse de l'acide perfluorooctanoïque

Usages diététiques :
L'acide caprylique est pris comme complément alimentaire.
Dans le corps, l'acide caprylique se trouverait sous forme d'octanoate ou d'acide caprylique non protoné.

Les triglycérides à chaîne moyenne (TCM) peuvent contribuer au processus de combustion excessive des calories, et donc à la perte de poids
En outre, les athlètes d'endurance et la communauté du culturisme ont manifesté leur intérêt pour les MCT, mais les MCT ne se sont pas avérés bénéfiques pour améliorer les performances physiques.

Utilisations médicales :
L'acide caprylique a été étudié dans le cadre d'un régime cétogène pour traiter les enfants souffrant d'épilepsie réfractaire.
L'acide caprylique fait actuellement l'objet de recherches en tant que traitement du tremblement essentiel

L'acide caprylique (acide octanoïque) est un acide gras à chaîne moyenne que l'on trouve naturellement dans l'huile de palme, l'huile de noix de coco et le lait des humains et de certains animaux.
L'acide caprylique fait partie des produits à base de triglycérides à chaîne moyenne (MCT). Il pourrait avoir des effets anti-inflammatoires.

L'acide caprylique est un acide gras à chaîne moyenne qui aurait de puissantes propriétés antibactériennes, antifongiques et anti-inflammatoires.
Ces propriétés peuvent faire de l'acide caprylique un remède utile pour de nombreuses affections.

L'acide caprylique est également utilisé dans le cadre d'un régime cétogène pour traiter les enfants souffrant d'épilepsie réfractaire.
L'acide caprylique agit également comme antioxydant pour la peau et stimule également les antioxydants dans les produits pour la peau.

L'acide caprylique est également utilisé sous la forme d'un pesticide antimicrobien pour la désinfection des surfaces dans l'industrie alimentaire et laitière.
L'acide caprylique est utilisé comme désinfectant dans certains secteurs et services de santé.

L'acide caprylique a une texture huileuse, c'est pourquoi il est utilisé dans de nombreux produits cosmétiques qui nécessitent une glissance, une facilité d'étalement et une douceur après le toucher.
L'acide caprylique est un type d'acide gras saturé bénéfique qui possède des propriétés antibactériennes, antivirales, antifongiques et anti-inflammatoires

L'acide caprylique, également connu sous le nom d'acide octanoïque en raison de ses 8 atomes de carbone, est un acide gras saturé à chaîne moyenne.
L'acide caprylique est bénéfique pour la santé, notamment en raison de sa capacité à traverser les membranes cellulaires et à faciliter l'absorption des antioxydants.

L'acide caprylique est naturellement présent dans le lait maternel, mais aussi dans la noix de coco.
L'acide caprylique a des propriétés antifongiques et antibactériennes

L'acide caprylique se présente sous la forme d'un liquide incolore à jaune clair
L'acide caprylique a une légère odeur

L'acide caprylique est corrosif pour les métaux et les tissus.
L'acide caprylique est un acide gras saturé à chaîne droite qui est l'heptane dans lequel l'un des hydrogènes d'un groupe méthyle terminal a été remplacé par un groupe carboxy.

L'acide caprylique est également connu sous le nom d'acide octanoïque.
L'acide caprylique a un rôle d'agent antibactérien

L'acide caprylique a également un rôle en tant que métabolite humain et métabolite d'Escherichia coli.
L'acide caprylique est un acide gras saturé à chaîne droite et un acide gras à chaîne moyenne.


PROPRIÉTÉS PHYSIQUES:

-Poids moléculaire : 144,21 g/mol

-XLogP3 : 3

-Masse exacte : 144,115029749 g/mol

-Masse monoisotopique : 144.115029749 g/mol

-Surface polaire topologique : 37,3 Å²

-Description physique : Liquide incolore à jaune clair avec une légère odeur

-Couleur : Incolore

-Forme : Liquide huileux

-Odeur: Légère odeur fruitée-acide

-Goût: Goût rance légèrement désagréable

-Point d'ébullition : 239 °C

-Point de fusion : 16,3 °C

-Point d'éclair : 270 °F

-Solubilité : 789 mg/L

-Densité : 0,91

-Pression de vapeur : 0,00371 mmHg

-Viscosité : 5,74 mPa.sec

-Tension superficielle : 23,7 dyn/cm

-Indice de réfraction : 1,4285


L'acide caprylique est un acide conjugué d'un octanoate.
L'acide caprylique est un acide gras à chaîne à huit carbones, également appelé systématiquement acide octanoïque.

L'acide caprylique se trouve naturellement dans les noix de coco et le lait maternel.
L'acide caprylique est un liquide huileux avec une odeur de rance légèrement désagréable
L'acide caprylique est peu soluble dans l'eau.


PROPRIÉTÉS CHIMIQUES:

-Nombre de donneurs d'obligations hydrogène : 1

-Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 2

-Nombre d'obligations rotatives : 6

- Nombre d'atomes lourds : 10

-Charge formelle : 0

-Complexité : 89,3

-Nombre d'atomes isotopiques : 0

-Nombre de stéréocentres atomiques définis : 0

-Nombre de stéréocentres d'atomes non définis : 0

-Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0

-Nombre de stéréocentres de liaison indéfinis : 0

- Nombre d'unités liées par covalence : 1

-Le composé est canonisé : oui

-Classes chimiques : Autres classes -> Acides organiques


Acide caprylique, également connu sous le nom de C8
L'acide caprylique est un puissant triglycéride à chaîne moyenne présent dans l'huile de noix de coco

Acide caprylique, également connu sous le nom d'acide octanoïque
L'acide caprylique est un triglycéride naturel à chaîne moyenne (acide gras).

L'acide caprylique est naturellement présent dans les produits laitiers et plusieurs huiles, comme la noix de coco.
L'acide caprylique est un triglycéride à chaîne moyenne (acide gras) facilement absorbé et métabolisé.
L'acide caprylique se trouve naturellement dans les produits laitiers et d'autres sources, par exemple le beurre et l'huile de palme

Avantages et fonctionnalités :
* L'acide caprylique favorise un environnement favorable à la microflore bénéfique
* L'acide caprylique fournit une libération progressive, de l'acide caprylique tamponné
* Acide caprylique fabriqué avec des ingrédients végétaliens de haute qualité soutenus par une science vérifiable

L'acide caprylique a une odeur légèrement désagréable
L'acide caprylique a un goût brûlant et rance.

L'acide caprylique est également signalé comme ayant une légère odeur fruitée et acide et un goût légèrement acide.
En tant que composé à huit carbones, l'acide caprylique fait partie des acides gras considérés comme ayant une chaîne courte ou moyenne.

L'acide caprylique, CH3(CH2)6COOH est également connu sous le nom d'acide hexylacétique, d'acide n-octanoïque, d'acide octylie et d'acide octique.
L'acide caprylique est un liquide incolore et huileux ayant une odeur légèrement désagréable et un goût brûlant et rance.

L'acide caprylique n'est que légèrement soluble dans l'eau (68 mg par 100 mL à 20 °C).
L'acide caprylique est un composant naturel des huiles de coco et de noix de palme et de la graisse de beurre.

L'acide caprylique est utilisé dans la fabrication de médicaments et de colorants.
L'acide caprylique est un agent aromatisant considéré comme un acide gras à chaîne courte ou moyenne.

L'acide caprylique est présent normalement dans divers aliments
L'acide caprylique est préparé commercialement par oxydation du n-octanol ou par fermentation et distillation fractionnée des acides gras volatils présents.

L'acide caprylique est un acide gras saturé à chaîne droite qui est l'heptane dans lequel l'un des hydrogènes d'un groupe méthyle terminal a été remplacé par un groupe carboxy.
L'acide caprylique est un acide gras saturé à chaîne droite et un acide gras à chaîne moyenne. L'acide caprylique est un acide conjugué d'un octanoate.

L'acide caprylique est largement appliqué dans divers domaines
L'acide caprylique est un pesticide antimicrobien

L'acide caprylique est utilisé comme désinfectant pour les surfaces en contact avec les aliments dans les établissements commerciaux de manipulation des aliments sur les équipements laitiers, les équipements de transformation des aliments, les brasseries, les établissements vinicoles et les usines de transformation des boissons.
De plus, l'acide caprylique est utilisé comme algicide, bactéricide et fongicide dans les pépinières, les serres, les jardineries et les aménagements intérieurs sur les plantes ornementales.

L'acide caprylique est utilisé commercialement dans la production d'esters utilisés en parfumerie et également dans la fabrication de colorants.
L'acide caprylique est produit par fermentation et distillation fractionnée des acides gras volatils présents dans l'huile de coco.
L'acide caprylique se présente sous la forme d'un liquide incolore à jaune clair avec une légère odeur.


SYNONYMES :

acide octanoïque
acide caprylique
124-07-2
acide n-octanoïque
Acide octylique
acide n-caprylique
acide octoïque
acide n-octylique
Acide n-octoïque
acide 1-heptanecarboxylique
Acide énantique
Acide octique
Acide C-8
Kaprylsaure
Hexacide 898
Acide octanoïque
Acide octanoique
Acide 1-octanoïque
Acidum octocium
Kyselina Kaprylova
capryloate
C8:0
octyler
Octansaeure
NSC 5024
NSC-5024
ACIDE OCTANOÏQUE (ACIDE CAPRYLIQUE)
Kortacid-0899
CHEBI:28837
Émeri 657
Prifac 2901
Prifac-2901
Lunac 8-95
EDÉNOR C 8-98-100
Acide caprylique-8-13C
Acide octanoïque-7-13C
CH3-[CH2]6-COOH
OBL58JN025
Caprylsaure
DTXSID3021645
NSC5024
n-caprylate
n-octoate
n-octylate
Acide caprylique
NCGC00090957-01
Acide octanoïque
acide 0ctanoïque
1-heptanecarboxylate
ACIDE CAPRYLIQUE
ACIDE OCTANOÏQUE
68937-74-6
DTXCID501645
Acide caprylique (naturel)
Acidum octocium
Kyselina Kaprylova
Acide octanoïque
287111-06-2
CAS-124-07-2
Acide C8
acide caprylique
acide n-octanoïque
acide octanique
AI3-04162
acidum octanoïque
Cuivre sous forme d'octanoate
Kortacid 0899
CapryliqueAcide 657
acide n-heptanecarboxylique
Lunac 8-98
Acide heptane-1-carboxylique
Mélange d'acide caprylique/caprique
EC 204-677-5
Acide octanoïque-2-[13C]
ACIDE CAPRYLIQUE [USP-RS]
ACIDE OCTANOÏQUE [WHO-DD]
Acide octanoïque-1,2-[13C2]
Acide octanoïque-7,8-[13C2]
NCGC00090957-02
NCGC00090957-03
NCGC00090957-04
NCGC00090957-05
NCGC00254446-01
NCGC00258831-01
BP-27909
HY-41417
SMR001252279
CS-0016549
FT-0660765
O0027
EN300-21305
C06423
D05220
Q409564
SR-01000865607
J-005040
SR-01000865607-2
BRD-K35170555-001-07-9
Z104495238
Acide octanoïque
Acide caprylique (acide octanoïque)
ACIDE N-OCTANOÏQUE

ACIDE CAPRYLIQUE CAPRIQUE
DESCRIPTION:
L'acide caprylique caprique, également connu sous le nom systématique d'acide octanoïque ou acide C8, est un acide gras saturé, acide gras à chaîne moyenne (MCFA).
L'acide caprylique caprique a la formule structurelle H3C−(CH2)6−COOH et est un liquide huileux incolore qui est peu soluble dans l'eau avec une odeur et un goût de rance légèrement désagréables.
Les sels et esters de l’acide octanoïque sont appelés octanoates ou caprylates.

N° CAS : 68937-75-7
Numéro CE : 273-086-2


L'acide caprylique/caprique est un mélange d'acide gras saturé à chaîne moyenne utilisé en synthèse organique et industriellement dans la fabrication de parfums, lubrifiants, graisses, caoutchouc, colorants, plastiques, additifs alimentaires et produits pharmaceutiques.

L'acide caprylique caprique, également connu sous le nom d'acide décanoïque ou d'acide décylique, est un acide gras saturé, un acide gras à chaîne moyenne (MCFA) et un acide carboxylique.
Sa formule est CH3(CH2)8COOH.
Les sels et esters de l’acide décanoïque sont appelés caprates ou décanoates.
Le terme acide caprylique caprique est dérivé du latin « câpre / capra » (chèvre), car l'odeur moite et désagréable du composé rappelle celle des chèvres.

L'acide caprylique caprique est un produit chimique industriel courant, produit par oxydation de l'aldéhyde C8.
Ses composés se trouvent naturellement dans le lait de divers mammifères et comme constituant mineur de l’huile de coco et de l’huile de palmiste.

Deux autres acides portent le nom des chèvres via le mot latin capra : l'acide caproïque (C6) et l'acide caprique (C10).
Ensemble, ces trois acides gras représentent 15 % des acides gras contenus dans la matière grasse du lait de chèvre.


L'acide caprylique caprique est un mélange d'acides gras octanoïques et décanoïques à chaîne courte entièrement fabriqués à partir de sources d'huile végétale.
L'acide caprylique caprique contient généralement entre 53 pour cent et 63 pour cent de C8 et entre 36 pour cent et 47 pour cent de C10.
L'acide caprylique caprique est utile pour de nombreux processus industriels et est expédié sous forme de liquide jaune clair dans des fûts ou des isotanks pratiques.

Alors que les acides caprylique et caprique conventionnels peuvent être obtenus à partir de sources animales et végétales, Acme-Hardesty est le seul fabricant à proposer un produit totalement sans animaux.
En tant que leader des produits oléochimiques industriels depuis plus de 70 ans, vous pouvez compter sur nous pour fournir des produits exceptionnellement purs et stables pour presque toutes les applications.

L'acide caprylique caprique est un acide gras à chaîne moyenne que l'on trouve naturellement dans l'huile de palme, l'huile de coco et le lait des humains et de certains animaux.
L'acide caprylique caprique fait partie des produits triglycérides à chaîne moyenne (MCT).
L'acide caprylique caprique pourrait avoir des effets anti-inflammatoires.

L'acide caprylique-caprique est obtenu par fractionnement d'une huile de type laurique.
Le produit obtenu présente un point de fusion d'environ 7°C.
Sous forme liquide, l’acide caprylique caprique est presque incolore et possède une odeur caractéristique.
L'acide caprylique caprique est également connu sous le nom de MCT (triglycéride à chaîne moyenne).

L'acide caprylique caprique a une composition presque égale d'acides caprylique et caprique.
Les acides gras fractionnés sont principalement utilisés dans la fabrication de : Amines, esters, alcools gras, peroxydes, parfums, arômes, finition de surface, lubrifiants, savons métalliques, cosmétiques, aliments pour animaux, produits chimiques, papier, plastiques, détergents, produits chimiques, résines et revêtements. .



L'acide caprylique-caprique est un mélange d'acides gras dérivés d'huiles végétales et végétales.
L'acide caprylique-caprique est un produit oléochimique polyvalent, couramment utilisé comme intermédiaire pour les triglycérides à chaîne moyenne, la fabrication de triglycérides caprylique-caprique, les esters de glycérol, les esters de polyol, les solubilisants pour l'huile minérale, les inhibiteurs de corrosion, etc.
Les applications incluent les cosmétiques, les soins personnels, les aliments et les arômes, les lubrifiants, les fluides de travail des métaux, les produits pharmaceutiques, les textiles, le papier, la polymérisation en émulsion, les peintures, la protection des cultures, le brassage.


UTILISATIONS DE L'ACIDE CAPRYLIQUE CAPRIQUE :
L'acide caprylique caprique est utilisé commercialement dans la production d'esters utilisés en parfumerie ainsi que dans la fabrication de colorants.

L'acide caprylique caprique est un pesticide antimicrobien utilisé comme désinfectant pour les surfaces en contact avec les aliments dans les établissements commerciaux de manipulation des aliments sur les équipements laitiers, les équipements de transformation des aliments, les brasseries, les établissements vinicoles et les usines de transformation des boissons.
L'acide caprylique caprique est également utilisé comme désinfectant dans les établissements de santé et les lieux publics.
De plus, l'acide caprylique caprique est utilisé comme algicide, bactéricide, fongicide et herbicide dans les pépinières, les serres, les jardineries, les intérieurs et sur l'ornementation.
Les produits contenant de l'acide caprylique caprique sont formulés sous forme de concentrés/liquides solubles et de liquides prêts à l'emploi.

L'acide caprylique caprique joue un rôle important dans la régulation de l'apport et de la production d'énergie du corps, une fonction qui est assurée par l'hormone ghréline.
La sensation de faim est un signal indiquant que le corps a besoin d’un apport d’énergie sous forme de consommation alimentaire.

La ghréline stimule la faim en déclenchant des récepteurs dans l'hypothalamus.
Afin d'activer ces récepteurs, la ghréline doit subir un processus appelé acylation dans lequel elle acquiert un groupe acyle, et l'acide caprylique le fournit en se liant à un site sérine spécifique sur les molécules de ghréline.
D’autres acides gras placés dans la même position ont des effets similaires sur la faim.
Le chlorure d'acyle de l'acide caprylique est utilisé dans la synthèse de l'acide perfluorooctanoïque.


UTILISATIONS ALIMENTAIRES DE L'ACIDE CAPRYLIQUE CAPRIQUE :
L'acide caprylique caprique est pris comme complément alimentaire.
Dans le corps, l’acide caprylique caprique se trouverait sous forme d’octanoate ou d’acide caprylique non protoné.

Certaines études ont montré que les triglycérides à chaîne moyenne (TCM) peuvent contribuer au processus de combustion excessive de calories et donc à la perte de poids ; cependant, un examen systématique des données probantes a conclu que les résultats globaux ne sont pas concluants.
En outre, les athlètes d'endurance et la communauté du culturisme ont manifesté de l'intérêt pour les MCT, mais ils ne se sont pas révélés bénéfiques pour améliorer les performances physiques.


UTILISATIONS MÉDICALES DE L'ACIDE CAPRYLIQUE CAPRIQUE :
L'acide caprylique caprique a été étudié dans le cadre d'un régime cétogène pour traiter les enfants atteints d'épilepsie intraitable.
L'acide caprylique caprique fait actuellement l'objet de recherches comme traitement contre les tremblements essentiels.


L'acide caprylique caprique est utilisé dans la fabrication d'esters pour les arômes et parfums artificiels de fruits.
L'acide caprylique caprique est également utilisé comme intermédiaire dans les synthèses chimiques.
L'acide caprylique caprique est utilisé en synthèse organique et industriellement dans la fabrication de parfums, lubrifiants, graisses, caoutchouc, colorants, plastiques, additifs alimentaires et produits pharmaceutiques.


Médicaments:
Des promédicaments d'ester de caprate de divers produits pharmaceutiques sont disponibles.
L’acide caprique étant un acide gras, la formation d’un sel ou d’un ester avec un médicament augmentera sa lipophilie et son affinité pour le tissu adipeux.
Étant donné que la distribution d'un médicament à partir des tissus adipeux est généralement lente, on peut développer une forme injectable à action prolongée d'un médicament (appelée injection retard) en utilisant sa forme caprate.
Quelques exemples de médicaments disponibles sous forme d'ester de caprate comprennent la nandrolone (sous forme de décanoate de nandrolone), la fluphénazine (sous forme de décanoate de fluphénazine), le brompéridol (sous forme de décanoate de brompéridol) et l'halopéridol (sous forme de décanoate d'halopéridol).



L'acide caprylique/caprique est principalement utilisé dans de nombreux procédés industriels et comme additif dans certains produits.
L'acide caprylique/caprique est un intermédiaire chimique et un lubrifiant, un solubilisant pour les huiles minérales et un agent de flottation fréquemment utilisé dans l'industrie pétrolière et gazière.
L'acide caprylique/caprique est également utilisé dans la production de triglycérides à chaîne moyenne (MCT), des graisses synthétiques utilisées en médecine par les personnes incapables de tolérer d'autres types de graisses.

Lubrifiants et graisses : L'acide caprylique/caprique est utilisé dans la fabrication de lubrifiants synthétiques, de fluides hydrauliques et de lubrifiants réfrigérants. Agit comme un inhibiteur de corrosion et de rouille dans l'antigel
Aliments et saveurs : l'acide caprylique/caprique est un intermédiaire pour fabriquer les MCT (triglycérides à chaîne moyenne).
Fluides de travail des métaux : L'acide caprylique/caprique est un solubilisant pour les huiles minérales Pétrole et gaz : Aide à la flottaison









PRÉSENCE D'ACIDE CAPRYLIQUE CAPRIQUE :
L'acide caprylique caprique est présent naturellement dans l'huile de noix de coco (environ 10 %) et l'huile de palmiste (environ 4 %), sinon il est rare dans les huiles de graines typiques.
L'acide caprylique caprique se trouve dans le lait de divers mammifères et, dans une moindre mesure, dans d'autres graisses animales.

Deux autres acides portent le nom des chèvres : l'acide caproïque (un acide gras en C6:0) et l'acide caprylique (un acide gras en C8:0).
Avec l'acide caprique, ceux-ci totalisent 15 % de la matière grasse du lait de chèvre.

PRODUCTION D'ACIDE CAPRYLIQUE CAPRIQUE :
L'acide caprylique caprique peut être préparé à partir de l'oxydation de l'alcool primaire décanol en utilisant un oxydant trioxyde de chrome (CrO3) dans des conditions acides.

La neutralisation de l'acide caprylique caprique ou la saponification de ses esters de triglycérides avec de l'hydroxyde de sodium donne du caprate de sodium, CH3(CH2)8CO−2Na+.
Ce sel est un composant de certains types de savons.





INFORMATIONS DE SÉCURITÉ SUR L'ACIDE CAPRYLIQUE CAPRIQUE :
Premiers secours:
Description des premiers secours :
Conseils généraux :
Consultez un médecin.
Montrez cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.
Sortez de la zone dangereuse :

En cas d'inhalation :
En cas d'inhalation, transporter la personne à l'air frais.
S'il ne respire pas, pratiquer la respiration artificielle.
Consultez un médecin.
En cas de contact avec la peau :
Enlevez immédiatement les vêtements et les chaussures contaminés.
Laver avec du savon et beaucoup d'eau.
Consultez un médecin.

En cas de contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau pendant au moins 15 minutes et consulter un médecin.
Continuer à rincer les yeux pendant le transport à l'hôpital.

En cas d'ingestion:
NE PAS faire vomir.
Ne portez rien à la bouche d'une personne inconsciente.
Rincer la bouche avec de l'eau.
Consultez un médecin.

Lutte contre l'incendie:
Moyens d'extinction:
Moyens d'extinction appropriés :
Utiliser de l'eau pulvérisée, de la mousse résistante à l'alcool, de la poudre chimique ou du dioxyde de carbone.
Dangers particuliers résultant de la substance ou du mélange
Oxydes de carbone, Oxydes d'azote (NOx), Chlorure d'hydrogène gazeux

Conseils aux pompiers :
Porter un appareil respiratoire autonome pour lutter contre l'incendie si nécessaire.
Mesures de rejet accidentel:
Précautions individuelles, équipement de protection et procédures d'urgence
Utilisez un équipement de protection individuelle.

Éviter de respirer les vapeurs, brouillards ou gaz.
Évacuer le personnel vers des zones sûres.

Précautions environnementales:
Empêcher toute fuite ou déversement supplémentaire si cela peut être fait en toute sécurité.
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
Le rejet dans l’environnement doit être évité.

Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Absorber avec un matériau absorbant inerte et éliminer comme déchet dangereux.
Gardez à récipients adaptés et fermés pour l'élimination.

Manipulation et stockage:
Précautions à prendre pour une manipulation sans danger:
Évitez l'inhalation de vapeurs ou de brouillards.

Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
Conserver le récipient bien fermé dans un endroit sec et bien ventilé.
Les récipients ouverts doivent être soigneusement refermés et maintenus debout pour éviter les fuites.
Classe de stockage (TRGS 510) : 8A : matières dangereuses combustibles et corrosives

Contrôle de l'exposition / protection individuelle:
Paramètres de contrôle:
Composants avec paramètres de contrôle du lieu de travail
Ne contient aucune substance ayant des valeurs limites d'exposition professionnelle.
Contrôles d'exposition:
Contrôles techniques appropriés :
A manipuler conformément aux bonnes pratiques d'hygiène industrielle et aux consignes de sécurité.
Se laver les mains avant les pauses et à la fin de la journée de travail.

Équipement de protection individuelle:
Protection des yeux/du visage :
Lunettes de sécurité bien ajustées.
Écran facial (8 pouces minimum).
Utilisez un équipement de protection oculaire testé et approuvé selon les normes gouvernementales appropriées telles que NIOSH (États-Unis) ou EN 166 (UE).

Protection de la peau :
Manipuler avec des gants.
Les gants doivent être inspectés avant utilisation.
Utilisez un gant approprié
technique de retrait (sans toucher la surface extérieure du gant) pour éviter tout contact cutané avec ce produit.
Jetez les gants contaminés après utilisation conformément aux lois applicables et aux bonnes pratiques de laboratoire.
Se laver et se sécher les mains.

Contact complet :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Matériel testé : Dermatril (KCL 740 / Aldrich Z677272, Taille M)
Contact anti-éclaboussures
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Matériel testé : Dermatril (KCL 740 / Aldrich Z677272, Taille M)
Il ne doit pas être interprété comme offrant une approbation pour un scénario d’utilisation spécifique.

Protection du corps :
Combinaison complète de protection contre les produits chimiques. Le type d'équipement de protection doit être choisi en fonction de la concentration et de la quantité de substance dangereuse sur le lieu de travail spécifique.
Protection respiratoire:
Lorsque l'évaluation des risques montre que les respirateurs purificateurs d'air sont appropriés, utilisez un respirateur complet avec des cartouches respiratoires combinées polyvalentes (US) ou de type ABEK (EN 14387) en complément des contrôles techniques.

Si le respirateur est le seul moyen de protection, utilisez un respirateur complet à adduction d'air.
Utilisez des respirateurs et des composants testés et approuvés selon les normes gouvernementales appropriées telles que NIOSH (États-Unis) ou CEN (UE).
Contrôle de l’exposition environnementale
Empêcher toute fuite ou déversement supplémentaire si cela peut être fait en toute sécurité.
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
Le rejet dans l’environnement doit être évité.

Stabilité et réactivité:
Stabilité chimique:
Stable dans les conditions de stockage recommandées.
Matériaux incompatibles :
Agents oxydants forts :
Produits de décomposition dangereux:
Des produits en décomposition peuvent être dangereux en cas de feu.
Oxydes de carbone, Oxydes d'azote (NOx), Chlorure d'hydrogène gazeux.

Considérations relatives à l'élimination :
Méthodes de traitement des déchets :
Produit:
Proposez des solutions excédentaires et non recyclables à une entreprise d’élimination agréée.
Contactez un service professionnel agréé d’élimination des déchets pour éliminer ce matériau.
Emballages contaminés :
Jeter comme produit non utilisé





PROPRIÉTÉS DE L'ACIDE CAPRYLIQUE CAPRIQUE :
Formule chimique C8H16O2
Masse molaire 144,214 g/mol
Aspect Liquide huileux incolore
Odeur Légère, fruitée-acide; irritant
Densité 0,910 g/cm3
Point de fusion 16,7 °C (62,1 °F ; 289,8 K)
Point d'ébullition 239,7 °C (463,5 °F; 512,8 K)
Solubilité dans l'eau 0,068 g/100 mL
Solubilité Soluble dans l'alcool, le chloroforme, l'éther, le CS2, l'éther de pétrole, l'acétonitrile
journal P 3.05
Pression de vapeur 0,25 Pa
Acidité (pKa)
4,89
1,055 (2,06-2,63 Ko)
1,53 (−191 °C)
Susceptibilité magnétique (χ) −101,60•10−6 cm3/mol
Indice de réfraction (nD) 1,4285
Thermochimie:
Capacité thermique (C) 297,9 J/K•mol
Enthalpie standard de formation (ΔfH ⦵ 298) −636 kJ/mol
Indice d'acide (mg KOH/g) 352-365
Indice de saponification (mg KOH/g) 354-367
Indice d'iode (% I2absorbé) 1,5 Max
Titre (oC) 7 Max
Couleur (Amour, R/Y) 3.0/25A
C6 4 maximum
C8 45-60
C10 35-50
C12 2 maximum
Autres 1 maximum
Forme du produit Liquide
MASSE MOLÉCULAIRE
144.21
APPARENCE
Liquide clair, incolore à légèrement jaune
DENSITÉ
0,87 g/cm3
ESSAI
55 % (Acide caprylique) / 42 % (Acide caprique) / 1% MAX. (Acide hexanoïque)
POINT D'ÉBULLITION
163 °C
POINT DE FUSION
3 - 6 °C
POINT D'ÉCLAIR
132 °C
ODEUR
âcre, piquant et irritant
INDICE D'ACIDE
356 - 366
COULEUR (JARDINIER)
1 MAX.
VALEUR IODE
1 MAX.
TITRE
7 °C MAXIMUM.
CLASSE
Acides gras fractionnés




ACIDE CAPRYLIQUE/CAPRIQUE (C810)

L'acide caprylique/caprique (C810) est principalement utilisé dans de nombreux procédés industriels et comme additif dans certains produits.
L'acide caprylique/caprique (C810) est un intermédiaire chimique et un lubrifiant, un solubilisant pour les huiles minérales et un agent de flottation fréquemment utilisé dans l'industrie pétrolière et gazière.
L'acide caprylique/caprique (C810) est également utilisé dans la production de triglycérides à chaîne moyenne (MCT), des graisses synthétiques utilisées en médecine par les personnes incapables de tolérer d'autres types de graisses.

CAS : 68937-75-7
FM : C9H18O2
MO : 158.23802
EINECS : 273-086-2

Synonymes
Acides gras, C8-10; Fettsuren, C8-10; Acides gras (C8-C10); Acide gras C8-C10; Caprylique caprique C8-10; Acide octocaprique; Acides gras, C8-1O

L'acide caprylique/caprique (C810) est un acide gras saturé à chaîne droite C9 qui se présente naturellement sous forme d'esters de l'huile de pélargonium.
Possède des propriétés antifongiques et est également utilisé comme herbicide ainsi que dans la préparation de plastifiants et de laques.
L'acide caprylique/caprique (C810) joue un rôle d'antifestant, de métabolite végétal, de métabolite de Daphnia magna et de métabolite d'algues.
L'acide caprylique/caprique (C810) est un acide gras saturé à chaîne droite et un acide gras à chaîne moyenne.
L'acide caprylique/caprique (C810) est un acide conjugué d'un nonanoate.
L'acide caprylique/caprique (C810) dérive d'un hydrure de nonane.

L'acide caprylique/caprique (C810) est obtenu à partir du fractionnement d'une huile de type laurique.
L'acide caprylique/caprique (C810) est un mélange d'acides gras dérivés d'huiles végétales et végétales.
L'acide caprylique/caprique (C810) est un produit oléochimique polyvalent, couramment utilisé comme intermédiaire pour les triglycérides à chaîne moyenne, la fabrication de triglycérides caprylique-caprique, les esters de glycérol, les esters de polyol, les solubilisants pour l'huile minérale, les inhibiteurs de corrosion, etc.
Les applications incluent les cosmétiques, les soins personnels, les aliments et les arômes, les lubrifiants, les fluides de travail des métaux, les produits pharmaceutiques, les textiles, le papier, la polymérisation en émulsion, les peintures, la protection des cultures, le brassage.
L'acide caprylique/caprique (C810) contient des acides gras en C8 (53-63 %) et en C10 (35-45 %).

L'acide caprylique/caprique (C810) est dérivé d'huiles végétales renouvelables.
L'acide caprylique/caprique (C810) peut être converti en esters d'alcool gras pour être utilisé comme plastifiants où il améliore la flexibilité à basse température des vinyles.
L'acide caprylique/caprique (C810) se mélange avec des diesters de 1,4-butanediol pour être utilisé comme plastifiant pour les résines vinyliques (par exemple PVC).
L'acide caprylique/caprique (C810) est utilisé dans la production de caprylate de méthyle, un lubrifiant utilisé dans l'industrie du plastique.
L'acide caprylique/caprique (C810) est certifié HALAL et KOSHER.
L'acide caprylique/caprique (C810) est fabriqué dans une installation certifiée GMP et HACCP.

Propriétés chimiques de l'acide caprylique/caprique (C810)
Point d'ébullition : 246℃[à 101 325 Pa]
Pression de vapeur : 1 Pa à 20 ℃
pka : 5,5 [à 20 ℃]
Solubilité dans l'eau : 205 mg/L à 20 ℃
InChI : InChI=1S/C9H18O2/c1-2-3-4-5-6-7-8-9(10)11/h2-8H2,1H3,(H,10,11)
InChIKey : FBUKVWPVBMHYJY-UHFFFAOYSA-N
LogP : 3,1 à 23 ℃
Système d'enregistrement des substances de l'EPA : Acide caprylique/caprique (C810) (68937-75-7)
Sous forme liquide, l’acide caprylique/caprique (C810) est presque incolore et dégage une odeur caractéristique.

Les usages
L'acide caprylique/caprique (C810) est principalement utilisé dans la fabrication de : amines, esters, alcools gras, peroxydes, parfums, arômes, finition de surface, lubrifiants, savons métalliques, cosmétiques, aliments pour animaux, produits chimiques, papier, plastiques, détergents, produits chimiques. , résines et revêtements.
L'acide caprylique/caprique (C810) est utilisé pour une variété d'applications dans des industries telles que les lubrifiants et les graisses, les fluides pour le travail des métaux, les revêtements et les adhésifs, les cosmétiques et les soins personnels, l'alimentation et la nutrition, les produits pharmaceutiques, ainsi que les plastiques et le caoutchouc.

Activité biologique
L'acide caprylique/caprique (C810) et l'acide caprylique sont les composants alimentaires diététiques.
On constate qu'ils inhibent les facteurs de virulence tels que la morphogenèse, l'adhésion et la formation de biofilm chez la levure pathogène humaine Candida albicans.
L'étude de Jadhav a démontré que l'acide caprique et l'acide caprylique affectaient les voies de transduction du signal levure-hyphe.
Le profil d'expression des gènes associés à la morphogenèse induite par le sérum a montré des expressions réduites de Cdc35, Hwp1, Hst7 et Cph1 par le traitement avec les deux acides gras.
Le gène d’élongation cellulaire, Ece1, a été étonnamment régulé négativement par 5 208 fois par le traitement à l’acide caprylique.
Nrg1 et Tup1, régulateurs négatifs de la formation d'hyphes, ont été surexprimés en présence d'acide caprique ou caprylique.
ACIDE CAPRYLIQUE/CAPRIQUE (C810)
L'acide caprylique/caprique (C810) se présente sous la forme d'un liquide jaune pâle.
L'acide caprylique/caprique (C810) n'est pas classé comme dangereux selon la directive CEE.
L'acide caprylique/caprique (C810) est un liquide jaune clair avec une légère odeur


Numéro CAS : 68937-75-7
Numéro CE : 273-086-2
NOM CHIMIQUE : Acide octanoïque/décanoïque
Formule moléculaire : C9H18O2


SYNONYMES :
Acide octocaprique, Fettsuren, C8-10, Acide gras C8-C10, Acides gras, C8-1O, Acides gras, C8-10, Acides gras-(C8-C10), C8-10 Caprylique Caprique, Acides gras, C8-10 , Fettsuren, C8-10, Acides gras-(C8-C10)



L'acide caprylique/caprique (C810) est un mélange d'acides gras octanoïques et décanoïques à chaîne courte entièrement fabriqué à partir de sources d'huile végétale.
L'acide caprylique/caprique (C810) contient généralement entre 53 % et 63 % de C8 et entre 36 % et 47 % de C10.
L'acide caprylique/caprique (C810) est utile pour de nombreux processus industriels et est expédié sous forme de liquide jaune clair dans des fûts ou des isotanks pratiques.


L'acide caprylique/caprique (C810) est enregistré au titre du règlement REACH et est fabriqué et/ou importé dans l'Espace économique européen, à raison de ≥ 10 000 à < 100 000 tonnes par an.
L'acide caprylique/caprique (C810) se présente sous la forme d'un liquide jaune pâle.


L'acide caprylique/caprique (C810) n'est pas classé comme dangereux selon la directive CEE.
L'acide caprylique/caprique (C810) est un liquide jaune clair avec une légère odeur
L'acide caprylique/caprique (C810) est une combinaison de deux acides gras à chaîne moyenne, l'acide caprylique (acide octanoïque) et l'acide caprique (acide décanoïque).


L'acide caprylique/caprique (C810) offre un mélange synergique de propriétés dérivées des deux acides, ce qui le rend précieux dans diverses applications dans différentes industries.
L'acide caprylique/caprique (C810) est un mélange d'acides gras dérivés d'huiles végétales et végétales.


L'acide caprylique/caprique (C810) est un acide gras saturé à chaîne droite C9 qui se présente naturellement sous forme d'esters de l'huile de pélargonium.
L'acide caprylique/caprique (C810) joue un rôle d'antifestant, de métabolite végétal, de métabolite de Daphnia magna et de métabolite d'algues.
L'acide caprylique/caprique (C810) est un acide gras saturé à chaîne droite et un acide gras à chaîne moyenne.


L'acide caprylique/caprique (C810) est un acide conjugué d'un nonanoate.
L'acide caprylique/caprique (C810) dérive d'un hydrure de nonane.
L'acide caprylique/caprique (C810) est ininflammable.


L'acide caprylique/caprique (C810) est dérivé d'huiles végétales renouvelables.
L'acide caprylique/caprique (C810) peut être converti en esters d'alcool gras pour être utilisé comme plastifiants où il améliore la flexibilité à basse température des vinyles.


L'acide caprylique/caprique (C810) se mélange avec des diesters de 1,4-butanediol pour être utilisé comme plastifiant pour les résines vinyliques (par exemple PVC).
L'acide caprylique/caprique (C810) est certifié HALAL et KOSHER.
L'acide caprylique/caprique (C810) est fabriqué dans une installation certifiée GMP et HACCP.



UTILISATIONS et APPLICATIONS de l'ACIDE CAPRYLIQUE/CAPRIQUE (C810) :
L'acide caprylique/caprique (C810) est utilisé par les consommateurs, dans les articles, par les professionnels (usages répandus), dans la formulation ou le reconditionnement, sur les sites industriels et dans la fabrication.
L'acide caprylique/caprique (C810) est utilisé dans les produits suivants : produits de lavage et de nettoyage, produits de revêtement, mastics, enduits, pâte à modeler, peintures au doigt, cirages et cires, produits d'entretien de l'air et produits phytopharmaceutiques.


D'autres rejets dans l'environnement d'acide caprylique/caprique (C810) sont susceptibles de se produire à partir de : l'utilisation en intérieur (par exemple, liquides/détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air) et l'utilisation en extérieur.


Le rejet dans l'environnement de l'acide caprylique/caprique (C810) peut survenir lors d'une utilisation industrielle : traitement par abrasion industrielle avec un faible taux de libération (par exemple, découpe de textile, découpe, usinage ou meulage de métal) et traitement par abrasion industrielle avec un taux de libération élevé (par exemple, ponçage). opérations ou décapage de peinture par grenaillage).


D'autres rejets dans l'environnement d'acide caprylique/caprique (C810) sont susceptibles de se produire dans les cas suivants : utilisation en intérieur dans des matériaux à longue durée de vie avec un faible taux de rejet (par exemple revêtements de sol, meubles, jouets, matériaux de construction, rideaux, chaussures, produits en cuir, produits en papier et carton, équipements électroniques) et utilisation en extérieur dans des matériaux de longue durée à faible taux de libération (par exemple, construction et matériaux de construction en métal, en bois et en plastique).


L'acide caprylique/caprique (C810) peut être trouvé dans des articles complexes, sans rejet prévu : véhicules et machines, appareils mécaniques et produits électriques/électroniques (par exemple ordinateurs, appareils photo, lampes, réfrigérateurs, machines à laver).


L'acide caprylique/caprique (C810) peut être trouvé dans les produits dont les matériaux sont à base de : plastique (par exemple emballages et stockage de produits alimentaires, jouets, téléphones portables), tissus, textiles et vêtements (par exemple vêtements, matelas, rideaux ou tapis, jouets textiles), le cuir (par exemple les gants, les chaussures, les sacs à main, les meubles) et le papier utilisé pour l'emballage (à l'exclusion des emballages alimentaires).


L'acide caprylique/caprique (C810) est utilisé dans les produits suivants : adhésifs et mastics, produits de lavage et de nettoyage, lubrifiants et graisses, cirages et cires, produits phytopharmaceutiques et engrais.
L'acide caprylique/caprique (C810) est utilisé dans les domaines suivants : agriculture, foresterie et pêche, formulation de mélanges et/ou reconditionnement et approvisionnement municipal (par exemple électricité, vapeur, gaz, eau) et traitement des eaux usées.


L'acide caprylique/caprique (C810) est utilisé pour la fabrication de : textiles, cuir ou fourrure.
D'autres rejets dans l'environnement d'acide caprylique/caprique (C810) sont susceptibles de se produire à partir de : l'utilisation en intérieur (par exemple, liquides/détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air) et l'utilisation en extérieur.


L'acide caprylique/caprique (C810) est utilisé dans les produits suivants : polymères, régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau, produits de revêtement, charges, mastics, plâtres, pâte à modeler, peintures au doigt, encres et toners, engrais et fluides de travail des métaux.
Le rejet dans l'environnement de l'acide caprylique/caprique (C810) peut survenir lors d'une utilisation industrielle : formulation de mélanges et formulation dans des matériaux.


L'acide caprylique/caprique (C810) est utilisé dans les produits suivants : polymères, produits de traitement des textiles et colorants, régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau, adhésifs et produits d'étanchéité, produits de traitement du cuir, produits de lavage et de nettoyage et lubrifiants et graisses.
L'acide caprylique/caprique (C810) est utilisé dans les domaines suivants : formulation de mélanges et/ou reconditionnement et approvisionnement municipal (par exemple électricité, vapeur, gaz, eau) et traitement des eaux usées.


L'acide caprylique/caprique (C810) est utilisé pour la fabrication de : textiles, cuir ou fourrure et produits chimiques.
Le rejet dans l'environnement de l'acide caprylique/caprique (C810) peut survenir lors d'une utilisation industrielle : dans les auxiliaires technologiques des sites industriels, dans la production d'articles et comme auxiliaire technologique.


Le rejet dans l'environnement de l'acide caprylique/caprique (C810) peut survenir lors d'une utilisation industrielle : fabrication de la substance.
L'acide caprylique/caprique (C810) est principalement utilisé dans de nombreux procédés industriels et comme additif dans certains produits.
L'acide caprylique/caprique (C810) est un intermédiaire chimique et un lubrifiant, un solubilisant pour les huiles minérales et un agent de flottation fréquemment utilisé dans l'industrie pétrolière et gazière.


L'acide caprylique/caprique (C810) est également utilisé dans la production de triglycérides à chaîne moyenne (MCT), des graisses synthétiques utilisées en médecine par les personnes incapables de tolérer d'autres types de graisses.
Lubrifiants et graisses : L'acide caprylique/caprique (C810) est utilisé dans la fabrication de lubrifiants synthétiques et de fluides hydrauliques.


Lubrifiant réfrigérant : L'acide caprylique/caprique (C810) agit comme un inhibiteur de corrosion et de rouille dans l'antigel.
Aliments et saveurs : L'acide caprylique/caprique (C810) est utilisé comme intermédiaire pour fabriquer les MCT (triglycérides à chaîne moyenne).
Fluides de travail des métaux : L'acide caprylique/caprique (C810) est utilisé comme solubilisant pour les huiles minérales.


Pétrole et gaz : L’acide caprylique/caprique (C810) est utilisé comme aide à la flottation.
Les applications courantes de l'acide caprylique/caprique (C810) pour les acides gras comprennent le traitement du caoutchouc, les bougies et les produits cosmétiques ou son utilisation comme matière première pour produire des dérivés tels que les MCT, le savon et le savon métallique.


L'acide caprylique/caprique (C810) est utilisé dans des produits chimiques intermédiaires tels que les alcools gras, les amines grasses et les esters gras, qui peuvent également être fabriqués à partir d'acides gras.
L'acide caprylique/caprique (C810) est utilisé pour une variété d'applications dans des industries telles que les lubrifiants et les graisses, les fluides pour le travail des métaux, les revêtements et les adhésifs, les cosmétiques et les soins personnels, l'alimentation et la nutrition, les produits pharmaceutiques, ainsi que les plastiques et le caoutchouc.


L'acide caprylique/caprique (C810) est un produit oléochimique polyvalent, couramment utilisé comme intermédiaire pour les triglycérides à chaîne moyenne, la fabrication de triglycérides caprylique-caprique, les esters de glycérol, les esters de polyol, les solubilisants pour l'huile minérale, les inhibiteurs de corrosion, etc.
Les applications de l'acide caprylique/caprique (C810) comprennent les cosmétiques, les soins personnels, les aliments et les arômes, les lubrifiants, les fluides de travail des métaux, les produits pharmaceutiques, les textiles, le papier, la polymérisation en émulsion, les peintures, la protection des cultures et le brassage.


L'acide caprylique/caprique (C810) est un acide gras végétal renouvelable qui agit comme émollient dans les produits de soins personnels.
L'acide caprylique/caprique (C810) est généralement utilisé dans les savons, crèmes et lotions.
L'acide caprylique/caprique (C810) est principalement utilisé dans la fabrication de : amines, esters, alcools gras, peroxydes, parfums, arômes, finition de surface, lubrifiants, savons métalliques, cosmétiques, aliments pour animaux, produits chimiques, papier, plastiques, détergents, produits chimiques. , résines et revêtements.


L'acide caprylique/caprique (C810) a des propriétés antifongiques et est également utilisé comme herbicide ainsi que dans la préparation de plastifiants et de laques.
L'acide caprylique/caprique (C810) est un mélange polyvalent d'acide caprylique-caprique qui remplit divers rôles dans plusieurs industries.
Soins personnels : L'acide caprylique/caprique (C810) contribue aux fragrances et aux parfums, améliorant l'expérience sensorielle des produits.


Fabrication chimique et industrielle : l'acide caprylique/caprique (C810) agit comme intermédiaire et antimousse, optimisant les processus et les formulations.
Alimentation et nutrition : L'acide caprylique/caprique (C810) améliore les nutraceutiques et les suppléments, ajoutant de la valeur aux produits diététiques.
Agriculture et alimentation animale : L'acide caprylique/caprique (C810) aide à lutter contre les parasites agricoles en favorisant des pratiques efficaces.


Santé et pharmacie : L'acide caprylique/caprique (C810) joue un rôle important dans la fabrication d'API et le traitement pharmaceutique, contribuant aux procédures critiques liées à la santé.
L'acide caprylique/caprique (C810) est utilisé dans la production de caprylate de méthyle, un lubrifiant utilisé dans l'industrie du plastique.



PROPRIÉTÉS CHIMIQUES DE L'ACIDE CAPRYLIQUE/CAPRIQUE (C810) :
Sous forme liquide, l’acide caprylique/caprique (C810) est presque incolore et dégage une odeur caractéristique.



ACTIVITÉ BIOLOGIQUE DE L'ACIDE CAPRYLIQUE/CAPRIQUE (C810) :
L'acide caprylique/caprique (C810) est un composant alimentaire diététique.
L'acide caprylique/caprique (C810) inhibe les facteurs de virulence tels que la morphogenèse, l'adhésion et la formation de biofilm chez la levure pathogène humaine Candida albicans.



PRÉPARATION DE L'ACIDE CAPRYLIQUE/CAPRIQUE (C810) :
L'acide caprylique/caprique (C810) est obtenu à partir du fractionnement d'une huile de type laurique.



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES et CHIMIQUES de l'ACIDE CAPRYLIQUE/CAPRIQUE (C810) :
N° CAS : 68937-75-7
N° CE : 273-086-2
Formule moléculaire : C9H18O2
Poids moléculaire : 158,23802
Numéro MDL :
Numéro CBN : CB2931874
Propriétés:
Point d'ébullition : 254,5 ºC
Point de fusion : 12,4 ºC
Densité : N/A
Pression de vapeur : 1 Pa à 20 ℃
Indice de réfraction : N/A
Solubilité dans l'eau : 205 mg/L à 20 ℃

LogP : 2,82160
pKa : 5,5 (à 20 ℃ )
PSA : 37,30000
Point d'éclair : N/A
Apparence : N/A
Conditions de stockage : 2-8°C
Informations chimiques :
InChI : InChI=1S/C9H18O2/c1-2-3-4-5-6-7-8-9(10)11/h2-8H2,1H3,(H,10,11)
InChIKey : FBUKVWPVBMHYJY-UHFFFAOYSA-N
SOURIRES : C(O)(=O)CCCCCCCC
SOURIRES canoniques : CCCCCCCCC(=O)O
Les références:
Référence de la base de données CAS : Acides gras, C8-10 (Référence de la base de données CAS)
Référence chimique NIST : Acides gras, C8-10 (68937-75-7)
Système d'enregistrement des substances de l'EPA : Acides gras, C8-10 (68937-75-7)



PREMIERS SECOURS ACIDE CAPRYLIQUE/CAPRIQUE (C810) :
-Description des premiers secours :
*En cas d'inhalation :
En cas d'inhalation, transporter la personne à l'air frais.
*En cas de contact avec la peau :
Laver avec du savon et beaucoup d'eau.
*En cas de contact visuel :
Rincer les yeux avec de l'eau par mesure de précaution.
*En cas d'ingestion:
Rincer la bouche avec de l'eau.
-Indication des éventuels soins médicaux immédiats et traitements particuliers nécessaires :
Pas de données disponibles



MESURES EN CAS DE DISPERSION ACCIDENTELLE d'ACIDE CAPRYLIQUE/CAPRIQUE (C810) :
-Précautions environnementales:
Aucune précaution environnementale particulière requise.
-Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Balayer et pelleter.
Gardez à récipients adaptés et fermés pour l'élimination



MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE de l'ACIDE CAPRYLIQUE/CAPRIQUE (C810) :
-Moyens d'extinction:
* Moyens d'extinction appropriés :
Utiliser de l'eau pulvérisée, de la mousse résistante à l'alcool, de la poudre chimique ou du dioxyde de carbone.
-Plus d'informations :
Pas de données disponibles



CONTRÔLE DE L'EXPOSITION/PROTECTION INDIVIDUELLE à l'ACIDE CAPRYLIQUE/CAPRIQUE (C810) :
-Paramètres de contrôle:
--Ingrédients avec paramètres de contrôle sur le lieu de travail :
-Contrôles d'exposition:
--Équipement de protection individuelle:
*Protection des yeux/du visage :
Utiliser un équipement de protection des yeux.
*Protection de la peau :
Manipuler avec des gants.
Se laver et se sécher les mains.
Contact complet :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Contact anti-éclaboussures :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
*Protection du corps :
Choisir une protection corporelle en fonction de son type
*Protection respiratoire:
La protection respiratoire n'est pas requise.
-Contrôle de l'exposition environnementale :
Aucune précaution environnementale particulière requise.



MANIPULATION et STOCKAGE de l'ACIDE CAPRYLIQUE/CAPRIQUE (C810) :
-Précautions à prendre pour une manipulation sans danger:
*Mesures d'hygiène:
Pratique générale d'hygiène industrielle.
-Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
*Conditions de stockage:
Conserver dans un endroit frais.
Conserver le récipient bien fermé dans un endroit sec et bien ventilé.



STABILITÉ et RÉACTIVITÉ de l'ACIDE CAPRYLIQUE/CAPRIQUE (C810) :
-Réactivité:
Pas de données disponibles
-Stabilité chimique:
Stable dans les conditions de stockage recommandées.
-Possibilité de réactions dangereuses:
Pas de données disponibles
-Conditions à éviter :
Pas de données disponibles


ACIDE CARBOLIQUE (PHÉNOL)
DESCRIPTION:

Le phénol, ou benzénol, (également connu sous le nom d'acide carbolique ou acide phénolique) est un composé organique aromatique de formule moléculaire C6H5OH.
L'acide phénique (phénol) est un solide cristallin blanc volatil.
La molécule est constituée d'un groupe phényle (−C6H5) lié à un groupe hydroxy (−OH).
Légèrement acide, l'acide phénique (phénol) nécessite une manipulation prudente car l'acide phénique (phénol) peut provoquer des brûlures chimiques.

Numéro CAS : 108-95-2

L'acide phénique (phénol) a d'abord été extrait du goudron de houille, mais il est aujourd'hui produit à grande échelle (environ 7 millions de tonnes par an) à partir de matières premières dérivées du pétrole.
L'acide phénique (phénol) est un produit industriel important en tant que précurseur de nombreux matériaux et composés utiles.
L'acide phénique (phénol) est principalement utilisé pour synthétiser les plastiques et les matériaux associés.
L'acide carbolique (phénol) et ses dérivés chimiques sont essentiels à la production de polycarbonates, d'époxy, de bakélite, de nylon, de détergents, d'herbicides tels que les herbicides phénoxy et de nombreux médicaments pharmaceutiques.

L'acide phénique (phénol) est constitué d'un groupe hydroxyle et d'un groupe phényle attachés l'un à l'autre.
L'acide phénique (phénol) se dissout considérablement dans l'eau.
Auparavant, l'acide carbolique (phénol) était utilisé comme savon carbolique.
L'acide phénique (phénol) est légèrement acide et corrosif pour les voies respiratoires, les yeux et la peau.

L'acide phénique (phénol) est un solide cristallin de couleur blanche et doit être manipulé avec précaution car il peut provoquer des brûlures chimiques. Friedlieb Ferdinand Runge a découvert le phénol en 1834.

L'acide phénique (phénol) a été extrait du goudron de houille.
L'acide phénique (phénol) est également connu sous le nom d'acide phénolique.
Si un composé est constitué d’un cycle aromatique à six chaînons et lié directement à un groupe hydroxyle, il peut alors être appelé phénol.

L'acide phénique (communément appelé phénol) est une molécule chimique aromatique de formule moléculaire C6H5OH et de formule moléculaire C6H5OH.
L'acide phénique (phénol) est une substance cristalline blanche inflammable.
L'acide phénique (phénol) est le membre le plus simple de la famille des composés organiques phénols.

Les phénols sont parfois appelés acides phéniques en raison de leur extrême acidité.
En raison de la résonance, la molécule de phénol a une charge partielle positive sur l'atome d'oxygène, et l'anion créé par la perte d'un ion hydrogène est également stabilisé par résonance.
L'acide phénique (phénol) est par définition un hydroxybenzène.

L'acide phénique (phénol) est connu sous le nom de phénol.
Son nom IUPAC serait benzénol, dérivé de la même manière que les noms IUPAC des alcools aliphatiques.



SOURCES NATURELLES DE PHÉNOL (ACIDE CARBOLIQUE) - C6H6O
Le phénol est un constituant du goudron de houille et se forme lors de la décomposition des matières organiques. Une augmentation des niveaux environnementaux de phénol peut résulter des incendies de forêt.
Il a été détecté parmi les composants volatils du lisier.
Sources industrielles de phénols et autres composés aromatiques associés provenant d'une raffinerie de pétrole, de produits pétrochimiques, de fabrication de produits chimiques organiques de base, de raffinage du charbon, de produits pharmaceutiques, de tanneries et de pâtes à papier, ainsi que de papeteries.

NOMENCLATURE DU PHÉNOL (ACIDE CARBOLIQUE) - C6H6O
Les phénols sont des composés organiques contenant au moins un groupe -OH directement lié au cycle benzénique.
En fonction du nombre de groupes hydroxyle attachés au cycle benzénique, les phénols peuvent être classés en phénols monohydriques, dihydriques et trihydriques.

Phénols monohydriques – Le membre le plus simple de la série est l’hydroxybenzène, communément appelé phénol, tandis que d’autres sont appelés phénols substitués.
Les trois hydroxyles toluènes isomères sont appelés crésols.
Phénols dihydriques – Les trois dihydroxybenzènes isomères, à savoir le catéchol, le résorcinol et le quinol, sont mieux connus sous leurs noms communs.
Phénols trihydriques – Les trihydroxyphénols sont connus sous les noms communs appelés pyrogallol, hydroxyquinol et phloroglucinol.

SYNTHÈSE DU PHÉNOL (ACIDE CARBOLIQUE)- C6H6O
Les phénols peuvent être synthétisés par les méthodes suivantes.

1. A partir d'acides sulfoniques (par fusion alcaline du benzène sulfonate de sodium)
Le premier procédé commercial de synthèse du phénol.
Le benzène sulfonate de sodium est fusionné avec l'hydroxyde de sodium à 573 K pour produire du phénoxate de sodium, qui, une fois acidifié, produit du phénol.


2. A partir de sels de diazonium (par hydrolyse du sel de diazonium – méthode de laboratoire)
Lorsqu’une solution de sel de diazonium est distillée à la vapeur ou ajoutée au dil.H2SO4 bouillant, elle forme du phénol.

RÉACTIONS CHIMIQUES DU PHÉNOL (ACIDE CARBOLIQUE) - C6H6O
Un groupe hydroxyle est attaché à un cycle aromatique et il active fortement le directeur ortho/para, les phénols possèdent une réactivité considérable au niveau de leurs carbones ortho et para envers la substitution aromatique électrophile.

1. Réactions de l’anneau aromatique
Le groupe -OH dans le phénol est ortho et para directeur car il augmente la densité électronique aux positions ortho et para en raison de la résonance.
Ainsi, le phénol subit des réactions de substitution électrophile.

2. Halogénation
Comme le groupe -NH2, le groupe -OH est tellement activateur qu'il est assez difficile d'empêcher la polysubstitution.

S'il est nécessaire d'arrêter la réaction au stade de la monosubstitution, la réaction doit être effectuée dans des solvants non polaires comme CCl4 et CS2 et à des températures plus basses.

PROPRIÉTÉS DE L'ACIDE CARBOLIQUE (PHÉNOL) :
L'acide phénique (phénol) est un composé organique sensiblement soluble dans l'eau, avec environ 84,2 g dissous dans 1 000 ml (0,895 M).
Des mélanges homogènes de phénol et d’eau avec des rapports massiques phénol/eau d’environ 2,6 et plus sont possibles.
Le sel de sodium du phénol, le phénoxate de sodium, est beaucoup plus soluble dans l'eau.

L'acide phénique (phénol) est un solide combustible (cote NFPA = 2).
Lorsqu'il est chauffé, l'acide phénique (phénol) produit des vapeurs inflammables et explosives à des concentrations de 3 à 10 % dans l'air.
Des extincteurs au dioxyde de carbone ou à poudre chimique doivent être utilisés pour lutter contre les incendies de phénol.

ACIDITÉ DE L'ACIDE CARBOLIQUE (PHÉNOL) :
L'acide phénique (phénol) est plus acide que les alcools aliphatiques.
Son acidité accrue est attribuée à la stabilisation par résonance de l’anion phénolate.
De cette façon, la charge négative de l’oxygène est délocalisée sur les atomes de carbone ortho et para via le système pi.

Une explication alternative implique le cadre sigma, postulant que l'effet dominant est l'induction des carbones hybridés sp2 les plus électronégatifs ; le retrait inductif de densité électronique comparativement plus puissant fourni par le système sp2 par rapport à un système sp3 permet une grande stabilisation de l'oxyanion.
À l'appui de la deuxième explication, le pKa de l'énol de l'acétone dans l'eau est de 10,9, ce qui le rend à peine moins acide que le phénol (pKa 10,0).
Ainsi, le plus grand nombre de structures de résonance dont dispose le phénolate par rapport à l’énolate d’acétone semble peu contribuer à sa stabilisation.
Cependant, la situation change lorsque les effets de solvatation sont exclus.

Liaison hydrogène :
Dans le tétrachlorure de carbone et dans les solvants alcanes, le phénol se lie à une large gamme de bases de Lewis telles que la pyridine, l'éther diéthylique et le sulfure de diéthyle.
Les enthalpies de formation d'adduits et les déplacements de fréquence −OH IR accompagnant la formation d'adduits ont été compilés.
L'acide carbolique (phénol) est classé comme un acide dur

Tautomérie :
Le phénol présente une tautomérie céto-énol avec son tautomère céto instable, la cyclohexadiénone, mais l'effet est presque négligeable.
La constante d’équilibre pour l’énolisation est d’environ 10-13, ce qui signifie que seulement une molécule sur dix billions est sous forme céto à tout moment.
La faible quantité de stabilisation obtenue en échangeant une liaison C=C contre une liaison C=O est plus que compensée par la grande déstabilisation résultant de la perte d’aromaticité.
L'acide phénique (phénol) existe donc essentiellement entièrement sous forme d'énol.
La cyclohexadiénone 4, 4' substituée peut subir un réarrangement diénone-phénol dans des conditions acides et former du phénol 3,4-disubstitué stable.

Pour les phénols substitués, plusieurs facteurs peuvent favoriser le tautomère céto : (a) des groupes hydroxy supplémentaires (voir résorcinol) (b) l'annulation comme dans la formation de naphtols, et (c) la déprotonation pour donner le phénolate.
Les phénoxes sont des énolates stabilisés par l'aromaticité. Dans des circonstances normales, le phénoxate est plus réactif en position oxygène, mais la position oxygène est un nucléophile « dur » alors que les positions alpha-carbone ont tendance à être « molles ».


RÉACTIONS DE L'ACIDE CARBOLIQUE (PHÉNOL) :
Sous-structure en phénol neutre "forme".
Image d'une surface électrostatique calculée d'une molécule de phénol neutre, montrant les régions neutres en vert, les zones électronégatives en orange-rouge et le proton phénolique électropositif en bleu.

Diagramme des phases phénol-eau : certaines combinaisons de phénol et d'eau peuvent former deux solutions dans une bouteille.
Le phénol est très réactif envers la substitution aromatique électrophile.
La nucléophilie accrue est attribuée au don de densité électronique pi de O dans l'anneau.
De nombreux groupes peuvent être attachés au cycle, via l'halogénation, l'acylation, la sulfonation et des processus associés.

L'acide phénique (phénol) est si fortement activé que la bromation et la chloration conduisent facilement à une polysubstitution.
La réaction donne des dérivés 2- et 4-substitués.
La régiochimie de l'halogénation change dans les solutions fortement acides où PhOH2]+ prédomine.

L'acide phénique (phénol) réagit avec l'acide nitrique dilué à température ambiante pour donner un mélange de 2-nitrophénol et de 4-nitrophénol tandis qu'avec l'acide nitrique concentré, des groupes nitro supplémentaires sont introduits, par exemple pour donner du 2,4,6-trinitrophénol.
Les alkylations Friedel Crafts du phénol et de ses dérivés se déroulent souvent sans catalyseurs.
Les agents alkylants comprennent les halogénures d'alkyle, les alcènes et les cétones.

Ainsi, l'adamantyl-1-bromure, le dicyclopentadiène), et les cyclohexanones donnent respectivement du 4-adamantylphénol, un dérivé bis(2-hydroxyphényl) et un 4-cyclohexylphénols.
Les alcools et les hydroperoxydes alkylent les phénols en présence de catalyseurs acides solides (par exemple certaines zéolites).
Des crésols et des cumylphénols peuvent ainsi être produits.

Les solutions aqueuses de phénol sont faiblement acides et virent légèrement le tournesol bleu au rouge.
L'acide phénique (phénol) est neutralisé par l'hydroxyde de sodium formant du phénate ou phénolate de sodium, mais étant plus faible que l'acide carbonique, il ne peut pas être neutralisé par le bicarbonate de sodium ou le carbonate de sodium pour libérer du dioxyde de carbone.

C6H5OH + NaOH → C6H5ONa + H2O
Lorsqu’un mélange de phénol et de chlorure de benzoyle est secoué en présence d’une solution diluée d’hydroxyde de sodium, du benzoate de phényle se forme.
Ceci est un exemple de la réaction de Schotten-Baumann :
C6H5COCl + HOC6H5 → C6H5CO2C6H5 + HCl

L'acide phénique (phénol) est réduit en benzène lorsqu'il est distillé avec de la poussière de zinc ou lorsque sa vapeur passe sur des granules de zinc à 400 °C :
C6H5OH + Zn → C6H6 + ZnO
Lorsque l'acide phénique (phénol) est traité avec du diazométhane en présence de trifluorure de bore (BF3), l'anisole est obtenu comme produit principal et l'azote gazeux comme sous-produit.
C6H5OH + CH2N2 → C6H5OCH3 + N2

L'acide phénique (phénol) et ses dérivés réagissent avec le chlorure de fer (III) pour donner des solutions intensément colorées contenant des complexes de phénoxate.

PRODUCTION D'ACIDE CARBOLIQUE (PHÉNOL) :
En raison de l'importance commerciale du phénol, de nombreuses méthodes ont été développées pour sa production, mais le procédé au cumène est la technologie dominante.

Processus Cumène :
Le procédé au cumène, également appelé procédé Hock, représente 95 % de la production (2003).
Il s'agit de l'oxydation partielle du cumène (isopropylbenzène) via le réarrangement de Hock :
Comparé à la plupart des autres procédés, le procédé au cumène utilise des conditions douces et des matières premières peu coûteuses.

Pour que le procédé soit économique, le phénol et le sous-produit acétone doivent être demandés.
En 2010, la demande mondiale d'acétone était d'environ 6,7 millions de tonnes, dont 83 pour cent étaient satisfaits avec de l'acétone produite par le procédé au cumène.

Une voie analogue au processus au cumène commence par le cyclohexylbenzène.
Il est oxydé en hydroperoxyde, semblable à la production d'hydroperoxyde de cumène.
Via le réarrangement de Hock, l'hydroperoxyde de cyclohexylbenzène se clive pour donner du phénol et de la cyclohexanone.
La cyclohexanone est un précurseur important de certains nylons.

Oxydation du benzène, du toluène, du cyclohexylbenzène :
L’oxydation directe du benzène (C6H6) en phénol est théoriquement possible et d’un grand intérêt, mais elle n’a pas été commercialisée :
C6H6 + O → C6H5OH

L'oxyde nitreux est un oxydant potentiellement « vert » qui est un oxydant plus puissant que l'O2.
Les voies de production de protoxyde d’azote restent cependant peu compétitives.

Une électrosynthèse employant un courant alternatif donne du phénol à partir du benzène.
L'oxydation du toluène, telle que développée par Dow Chemical, implique une réaction catalysée par le cuivre du benzoate de sodium fondu avec l'air :
C6H5CH3 + 2O2 → C6H5OH + CO2 + H2O

Il est proposé que la réaction se déroule via la formation de benzyoylsalicylate.
L'autooxydation du cyclohexylbenzène donne l'hydroperoxyde.
La décomposition de cet hydroperoxyde donne de la cyclohexanone et du phénol.

Méthodes plus anciennes :
Les premières méthodes reposaient sur l’extraction du phénol à partir de dérivés du charbon ou sur l’hydrolyse de dérivés du benzène.

Hydrolyse de l'acide benzènesulfonique :
La route commerciale originale a été développée par Bayer et Monsanto au début des années 1900, sur la base des découvertes de Wurtz et Kekule.
Le procédé implique la réaction d'une base forte avec l'acide benzènesulfonique, en procédant par la réaction de l'hydroxyde avec le benzènesulfonate de sodium pour donner du phénoxate de sodium.

L'acidification de ce dernier donne du phénol.
La conversion nette est :
C6H5SO3H + 2NaOH → C6H5OH + Na2SO3 + H2O

Hydrolyse du chlorobenzène :
Le chlorobenzène peut être hydrolysé en phénol à l'aide d'une base (procédé Dow) ou de vapeur (procédé Raschig-Hooker) :
C6H5Cl + NaOH → C6H5OH + NaCl
C6H5Cl + H2O -> C6H5OH + HCl
Ces méthodes souffrent du coût du chlorobenzène et de la nécessité d'éliminer le chlorure sous-produit.

Pyrolyse du charbon :
L'acide phénique (phénol) est également un sous-produit récupérable de la pyrolyse du charbon.
Dans le procédé Lummus, l'oxydation du toluène en acide benzoïque est réalisée séparément.

UTILISATIONS DE L'ACIDE CARBOLIQUE (PHÉNOL) :
Les principales utilisations du phénol, qui consomment les deux tiers de sa production, concernent sa conversion en précurseurs de plastiques.
La condensation avec l'acétone donne du bisphénol-A, un précurseur clé des polycarbonates et des résines époxydes.
La condensation du phénol, des alkylphénols ou des diphénols avec le formaldéhyde donne des résines phénoliques, dont un exemple célèbre est la bakélite.

L'hydrogénation partielle du phénol donne la cyclohexanone, un précurseur du nylon.
Les détergents non ioniques sont produits par alkylation du phénol pour donner les alkylphénols, par exemple le nonylphénol, qui sont ensuite soumis à une éthoxylation.
Le phénol est également un précurseur polyvalent pour un large éventail de médicaments, notamment l'aspirine, mais également de nombreux herbicides et médicaments pharmaceutiques.

Le phénol est un composant de la technique d'extraction liquide-liquide phénol-chloroforme utilisée en biologie moléculaire pour obtenir des acides nucléiques à partir de tissus ou d'échantillons de cultures cellulaires.
Selon le pH de la solution, l'ADN ou l'ARN peuvent être extraits.

Médical:
L'acide phénique (phénol) était largement utilisé comme antiseptique. Son utilisation a été lancée par Joseph Lister
Du début des années 1900 aux années 1970, il était utilisé dans la production de savon carbolique.
Les liquides concentrés de phénol sont utilisés pour le traitement permanent des ongles incarnés des orteils et des doigts, une procédure connue sous le nom de matricectomie chimique.

La procédure a été décrite pour la première fois par Otto Boll en 1945.
Depuis lors, le phénol est devenu le produit chimique de choix pour les matricectomies chimiques réalisées par les podologues.

Le phénol liquide concentré peut être utilisé localement comme anesthésique local pour les procédures d'otologie, telles que la myringotomie et la mise en place d'un tube de tympanotomie, comme alternative à l'anesthésie générale ou à d'autres anesthésiques locaux.
Il possède également des qualités hémostatiques et antiseptiques qui le rendent idéal pour cet usage.

Le spray au phénol, généralement contenant 1,4 % de phénol comme ingrédient actif, est utilisé médicalement pour traiter les maux de gorge.
C'est l'ingrédient actif de certains analgésiques oraux tels que le spray chloraseptique, le TCP et le Carmex.

Utilisations de niche :
L’acide phénique (phénol) est si peu coûteux qu’il attire également de nombreuses utilisations à petite échelle.
L'acide phénique (phénol) est un composant des décapants de peinture industriels utilisés dans l'industrie aéronautique pour éliminer les revêtements époxy, polyuréthane et autres revêtements chimiquement résistants.

Pour des raisons de sécurité, l'utilisation du phénol dans les produits cosmétiques est interdite dans l'Union européenne et au Canada.

L'acide phénique (phénol) est utilisé comme précurseur dans les médicaments
L'acide phénique (phénol) est utilisé comme antiseptique
L'acide phénique (phénol) est utilisé dans la production de nylon

L'acide phénique (phénol) est utilisé pour conserver les vaccins
L'acide phénique (phénol) est utilisé dans les analgésiques oraux
Les dérivés du phénol sont utilisés dans des produits de beauté comme la coloration capillaire et la crème solaire.

L'acide phénique (phénol) est utilisé dans la synthèse des plastiques
L'acide carbolique (phénol) est utilisé pour produire des détergents et des carbonates







HISTOIRE DE L'ACIDE CARBOLIQUE (PHÉNOL) :
L'acide carbolique (phénol) a été découvert en 1834 par Friedlieb Ferdinand Runge, qui l'a extrait (sous forme impure) du goudron de houille.
Runge appelé phénol "Karbolsäure" (acide de charbon, acide carbolique).
Le goudron de houille est resté la principale source jusqu'au développement de l'industrie pétrochimique.
Le chimiste français Auguste Laurent a extrait le phénol sous sa forme pure, en tant que dérivé du benzène, en 1841.

En 1836, Auguste Laurent invente le nom « phène » pour le benzène ; c'est la racine des mots « phénol » et « phényle ».
En 1843, le chimiste français Charles Gerhardt a inventé le nom de « phénol ».

Les propriétés antiseptiques du phénol ont été utilisées par Sir Joseph Lister (1827-1912) dans sa technique pionnière de chirurgie antiseptique.
Lister a décidé que les blessures elles-mêmes devaient être soigneusement nettoyées.
Il recouvrait ensuite les plaies avec un morceau de chiffon ou de peluche recouvert d'acide phénique (phénol).

L’irritation cutanée provoquée par une exposition continue au phénol a finalement conduit à l’introduction de techniques aseptiques (sans germes) en chirurgie.
Le travail de Lister s'inspire des travaux et des expériences de son contemporain Louis Pasteur dans la stérilisation de divers milieux biologiques.
Il a émis l’hypothèse que si les germes pouvaient être tués ou prévenus, aucune infection ne se produirait.
Lister a estimé qu’un produit chimique pourrait être utilisé pour détruire les micro-organismes responsables de l’infection.

Pendant ce temps, à Carlisle, en Angleterre, les autorités expérimentaient un traitement des eaux usées utilisant de l'acide carbolique pour réduire l'odeur des puisards d'eaux usées.
Ayant entendu parler de ces développements et ayant lui-même expérimenté d'autres produits chimiques à des fins antiseptiques sans grand succès, Lister a décidé d'essayer l'acide carbolique comme antiseptique pour les plaies.
Il eut sa première chance le 12 août 1865, lorsqu'il reçut un patient : un garçon de onze ans souffrant d'une fracture du tibia qui lui transperça la peau du bas de la jambe. Normalement, l'amputation serait la seule solution.

Cependant, Lister a décidé d’essayer l’acide carbolique.
Après avoir réparé l'os et soutenu la jambe avec des attelles, il a trempé des serviettes en coton propres dans de l'acide phénique non dilué et les a appliquées sur la plaie, recouvertes d'une couche de papier d'aluminium, et les a laissées pendant quatre jours.
Lorsqu'il a vérifié la plaie, Lister a été agréablement surpris de ne trouver aucun signe d'infection, juste une rougeur près des bords de la plaie due à une légère brûlure causée par l'acide phénique.

En réappliquant de nouveaux bandages avec de l'acide phénique dilué, le garçon a pu rentrer chez lui à pied après environ six semaines de traitement.
Le 16 mars 1867, lorsque les premiers résultats des travaux de Lister furent publiés dans le Lancet, il avait traité un total de onze patients en utilisant sa nouvelle méthode antiseptique.
Parmi eux, un seul était décédé, et ce, à cause d'une complication qui n'avait rien à voir avec la technique de pansement de Lister.
Désormais, pour la première fois, les patients souffrant de fractures ouvertes étaient susceptibles de quitter l'hôpital avec tous leurs membres intacts.

Avant l'introduction des opérations antiseptiques à l'hôpital, il y avait seize décès sur trente-cinq cas chirurgicaux.
Près d’un patient sur deux est décédé.
Après l'introduction de la chirurgie antiseptique à l'été 1865, il n'y eut que six décès sur quarante cas.

Le taux de mortalité est passé de près de 50 pour cent à environ 15 pour cent.
Ce fut une réalisation remarquable
Le phénol était l'ingrédient principal du Carbolic Smoke Ball, un dispositif inefficace commercialisé à Londres au 19e siècle comme protection contre la grippe et d'autres maladies, et qui a fait l'objet du célèbre procès Carlill contre Carbolic Smoke Ball Company.

Deuxième Guerre mondiale:
L'effet toxique du phénol sur le système nerveux central, discuté ci-dessous, provoque un effondrement soudain et une perte de conscience chez les humains et les animaux ; un état de crampes précède ces symptômes en raison de l'activité motrice contrôlée par le système nerveux central.

Les injections de phénol ont été utilisées comme moyen d'exécution individuelle par l'Allemagne nazie pendant la Seconde Guerre mondiale.
Il a été utilisé à l'origine par les nazis en 1939 dans le cadre du meurtre de masse d'indésirables dans le cadre de l'Aktion T4.

Les Allemands ont appris que l'extermination de petits groupes était plus économique en injectant du phénol à chaque victime. Des injections de phénol ont été administrées à des milliers de personnes.
Maximilian Kolbe a également été assassiné par injection de phénol après avoir survécu deux semaines de déshydratation et de famine à Auschwitz lorsqu'il s'est porté volontaire pour mourir à la place d'un étranger.
Environ un gramme suffit à provoquer la mort.

Occurrences :
L'acide phénique (phénol) est un produit métabolique normal, excrété en quantités allant jusqu'à 40 mg/L dans l'urine humaine.
La sécrétion des glandes temporales des éléphants mâles a montré la présence de phénol et de 4-méthylphénol pendant la mue.
L'acide phénique (phénol) est également l'un des composés chimiques présents dans le castoréum.
L'acide phénique (phénol) est ingéré à partir des plantes dont se nourrit le castor.

Présence dans le whisky :
L'acide phénique (phénol) est un composant mesurable dans l'arôme et le goût du whisky écossais distinctif d'Islay, généralement environ 30 ppm, mais il peut dépasser 160 ppm dans l'orge maltée utilisée pour produire du whisky.
Cette quantité est différente et probablement supérieure à la quantité présente dans le distillat.

Biodégradation :
Cryptanaerobacter phénolicus est une espèce de bactérie qui produit du benzoate à partir du phénol via le 4-hydroxybenzoate.
Rhodococcus phénolicus est une espèce bactérienne capable de dégrader le phénol comme seule source de carbone




QUESTIONS ET RÉPONSES SUR L'ACIDE CARBOLIQUE (PHÉNOL) :
À quoi sert l’acide phénique (phénol) ?
L'acide carbolique (phénol) est si bon marché qu'il attire de nombreuses applications à petite échelle.
L'acide phénique (phénol) fait partie des décapants de peinture industriels utilisés pour éliminer les revêtements époxy, polyuréthane et autres revêtements chimiquement résistants dans l'industrie aéronautique.
Les dérivés du phénol peuvent être utilisés dans la préparation de cosmétiques, notamment dans les crèmes solaires, les colorations capillaires, les préparations éclaircissantes pour la peau et les toniques/exfoliants pour la peau.

Le phénol est-il acide ou basique ?
L'acide phénique (phénol) peut être considéré comme un acide faible.
L'acide phénique (phénol) est en équilibre avec l'anion phénolate C6H5O− (également appelé phénoxe) dans les solutions aqueuses dont le pH est compris entre 5 et 6.
L’une des raisons pour lesquelles le phénol est plus acide que les composés aliphatiques est qu’il contient un groupe OH et que la résonance du cycle aromatique stabilise l’anion phénolate.

Le phénol est un composé organique considérablement soluble dans l'eau, se dissolvant environ 84,2 g dans 1 000 ml (pour former une solution 0,895 M).
Des mélanges homogènes phénol-eau avec des rapports massiques phénol/eau d'environ 2,6 et plus sont possibles.
Le sel de phénol sodique, phénoxate de sodium, est beaucoup plus soluble dans l'eau.

Qu’est-ce qu’on appelle l’acide carbolique ?
L'acide carbolique (phénol) est également connu sous le nom d'acide carbolique.
L'acide phénique (phénol) est un composé organique aromatique de formule moléculaire C6H5OH.



INFORMATIONS DE SÉCURITÉ SUR L'ACIDE CARBOLIQUE (PHÉNOL) :
Premiers secours:
Description des premiers secours :
Conseils généraux :
Consultez un médecin.
Montrez cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.
Sortez de la zone dangereuse :

En cas d'inhalation :
En cas d'inhalation, transporter la personne à l'air frais.
S'il ne respire pas, pratiquer la respiration artificielle.
Consultez un médecin.
En cas de contact avec la peau :
Enlevez immédiatement les vêtements et les chaussures contaminés.
Laver avec du savon et beaucoup d'eau.
Consultez un médecin.

En cas de contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau pendant au moins 15 minutes et consulter un médecin.
Continuer à rincer les yeux pendant le transport à l'hôpital.

En cas d'ingestion:
NE PAS faire vomir.
Ne portez rien à la bouche d'une personne inconsciente.
Rincer la bouche avec de l'eau.
Consultez un médecin.

Lutte contre l'incendie:
Moyens d'extinction:
Moyens d'extinction appropriés :
Utiliser de l'eau pulvérisée, de la mousse résistante à l'alcool, de la poudre chimique ou du dioxyde de carbone.
Dangers particuliers résultant de la substance ou du mélange
Oxydes de carbone, Oxydes d'azote (NOx), Chlorure d'hydrogène gazeux

Conseils aux pompiers :
Porter un appareil respiratoire autonome pour lutter contre l'incendie si nécessaire.
Mesures de rejet accidentel:
Précautions individuelles, équipement de protection et procédures d'urgence
Utilisez un équipement de protection individuelle.

Éviter de respirer les vapeurs, brouillards ou gaz.
Évacuer le personnel vers des zones sûres.

Précautions environnementales:
Empêcher toute fuite ou déversement supplémentaire si cela peut être fait en toute sécurité.
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
Le rejet dans l’environnement doit être évité.

Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Absorber avec un matériau absorbant inerte et éliminer comme déchet dangereux.
Gardez à récipients adaptés et fermés pour l'élimination.

Manipulation et stockage:
Précautions à prendre pour une manipulation sans danger:
Évitez l'inhalation de vapeurs ou de brouillards.

Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
Conserver le récipient bien fermé dans un endroit sec et bien ventilé.
Les récipients ouverts doivent être soigneusement refermés et maintenus debout pour éviter les fuites.
Classe de stockage (TRGS 510) : 8A : matières dangereuses combustibles et corrosives

Contrôle de l'exposition / protection individuelle:
Paramètres de contrôle:
Composants avec paramètres de contrôle du poste de travail
Ne contient aucune substance ayant des valeurs limites d'exposition professionnelle.
Contrôles d'exposition:
Contrôles techniques appropriés :
A manipuler conformément aux bonnes pratiques d'hygiène industrielle et aux consignes de sécurité.
Se laver les mains avant les pauses et à la fin de la journée de travail.

Équipement de protection individuelle:
Protection des yeux/du visage :
Lunettes de sécurité bien ajustées.
Écran facial (8 pouces minimum).
Utilisez un équipement de protection oculaire testé et approuvé selon les normes gouvernementales appropriées telles que NIOSH (États-Unis) ou EN 166 (UE).

Protection de la peau :
Manipuler avec des gants.
Les gants doivent être inspectés avant utilisation.
Utilisez un gant approprié
technique de retrait (sans toucher la surface extérieure du gant) pour éviter tout contact cutané avec ce produit.
Jetez les gants contaminés après utilisation conformément aux lois applicables et aux bonnes pratiques de laboratoire.
Se laver et se sécher les mains.

Contact complet :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Matériel testé : Dermatril (KCL 740 / Aldrich Z677272, Taille M)
Contact anti-éclaboussures
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Matériel testé : Dermatril (KCL 740 / Aldrich Z677272, Taille M)
Il ne doit pas être interprété comme offrant une approbation pour un scénario d’utilisation spécifique.

Protection du corps :
Combinaison complète de protection contre les produits chimiques. Le type d'équipement de protection doit être choisi en fonction de la concentration et de la quantité de substance dangereuse sur le lieu de travail spécifique.
Protection respiratoire:
Lorsque l'évaluation des risques montre que les respirateurs purificateurs d'air sont appropriés, utilisez un respirateur complet avec des cartouches respiratoires combinées polyvalentes (US) ou de type ABEK (EN 14387) en complément des contrôles techniques.

Si le respirateur est le seul moyen de protection, utilisez un respirateur complet à adduction d'air.
Utilisez des respirateurs et des composants testés et approuvés selon les normes gouvernementales appropriées telles que NIOSH (États-Unis) ou CEN (UE).
Contrôle de l’exposition environnementale
Empêcher toute fuite ou déversement supplémentaire si cela peut être fait en toute sécurité.
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
Le rejet dans l’environnement doit être évité.

Stabilité et réactivité:
Stabilité chimique:
Stable dans les conditions de stockage recommandées.
Matériaux incompatibles :
Agents oxydants forts :
Produits de décomposition dangereux:
Des produits en décomposition peuvent être dangereux en cas de feu.
Oxydes de carbone, Oxydes d'azote (NOx), Chlorure d'hydrogène gazeux.

Considérations relatives à l'élimination :
Méthodes de traitement des déchets :
Produit:
Proposez des solutions excédentaires et non recyclables à une entreprise d’élimination agréée.
Contactez un service professionnel agréé d’élimination des déchets pour éliminer ce matériau.
Emballages contaminés :
Jeter comme produit non utilisé







PROPRIÉTÉS CHIMIQUES ET PHYSIQUES DE L'ACIDE CARBOLIQUE (PHÉNOL) :
Formule chimique C6H6O
Masse molaire 94,113 g/mol
Aspect Solide cristallin transparent
Odeur Douce et goudronneuse
Densité 1,07 g/cm3
Point de fusion 40,5 °C (104,9 °F; 313,6 K)
Point d'ébullition 181,7 °C (359,1 °F; 454,8 K)
Solubilité dans l'eau 8,3 g/100 mL (20 °C)
journal P 1,48
Pression de vapeur 0,4 mmHg (20 °C)
Acidité (pKa)
9,95 (dans l'eau),
18,0 (en DMSO),
29,1 (dans l'acétonitrile)
Phénoxyde de base conjugué
UV-vis (λmax) 270,75 nm
Moment dipolaire 1,224 D
C6H6O Phénol
Poids moléculaire/masse molaire 94,11 g/mol
Densité 1,07 g/cm³
Point de fusion 40,5 °C
Point d'ébullition 181,7 °C





ACIDE CARBOXYACÉTIQUE (ACIDE MALONIQUE)
L'acide carboxyacétique (acide malonique) est un composé organique utile avec divers avantages.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) est le nom de l'IUPAC est l'acide propanedioïque.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) ne doit pas être confondu avec l'acide malique ou maléique.

Numéro CAS : 141-82-2
Formule moléculaire : C3H4O4
Poids moléculaire : 104,06
Numéro EINECS : 205-503-0Acide carboxyacétique (acide malonique)

Acide carboxyacétique (acide malonique), acide propanedioïque, 141-82-2, dicarboxyméthane, acide carboxyacétique, acide méthanedicarboxylique, malonate, Kyselina malonova, USAF EK-695, acide 1,3-propanedioïque, dicarboxylate, acide malonique, acide dicarboxylique, Kyselina malonova [tchèque], NSC 8124, UNII-9KX7ZMG0MK, 9KX7ZMG0MK, AI3-15375, H2malo, EINECS 205-503-0, MFCD00002707, BRN 1751370, acide méthanedicarbonique, CHEBI :30794, malonate de thallium, HOOC-CH2-COOH, NSC-8124, acide propane-1,3-dioïque, alpha, Acide oméga-dicarboxylique, DTXSID7021659, HSDB 8437, NSC8124, 4-02-00-01874 (Référence du manuel Beilstein), Acide 1,3-propanoïque, ACIDE PROPANEDIOLIQUE, ACIDE MÉTAHNEDICARBOXYLIQUE, 2fah, Acide carboxyacétique (acide malonique), 99%, Acide carboxyacétique (acide malonique) (8CI), 1o4m, MLI, Acide dicarboxylique malonate, Acide carboxyacétique (acide malonique), 99,5%, Acide propanedioïque (9CI), SCHEMBL336, WLN : QV1VQ, Acide carboxyacétique (acide malonique) [MI], CH2(COOH)2, CHEMBL7942, Acide carboxyacétique (acide malonique) [INCI], DTXCID401659, SCHEMBL1471092, BDBM14673, Acide propanedioïque Sel de dithallium, Acide carboxyacétique (Acide malonique), étalon analytique, AMY11201, BCP05571, STR00614, Tox21_200534, AC8295, LMFA01170041, S3029, Acide carboxyacétique (Acide malonique), ReagentPlus(R), 99%, AKOS000119034, CS-W019962, DB02175, ACIDE PROPANEDIOÏQUE Acide carboxyacétique (Acide malonique), NCGC00248681-01, NCGC00258088-01, BP-11453, CAS-141-82-2, SY001875, Acide carboxyacétique (Acide malonique), SAJ première qualité, >=99.0%, FT-0628127, FT-0628128, FT-0690260, FT-0693474, M0028, NS00013842, EN300-18457, Acide carboxyacétique (acide malonique), qualité réactif Vetec(TM), 98 %, C00383, C02028, C04025, Q421972, J-521669, Z57965450, F1908-0177, Acide carboxyacétique (acide malonique), matériau de référence certifié, TraceCERT(R), 592A9849-68C3-4635-AA3D-CBC44965EA3A, acide carboxyacétique (acide malonique), qualité sublimée, >=99,95 % à base de métaux traces, ACIDE DICARBOXYLIQUE C3 ; ACIDE PROPANEDIOLIQUE ; ACIDE MÉTHANEDICARBOXYLIQUE, InChI=1/C3H4O4/c4-2(5)1-3(6)7/h1H2,(H,4,5)(H,6,7, Acide carboxyacétique (acide malonique), anhydre, à écoulement libre, Redi-Dri(TM), ReagentPlus(R), 99%, LML.

L'acide carboxyacétique (acide malonique), également connu sous le nom d'acide propanedioïque, est un acide dicarboxylique de structure CH2 (COOH)2.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) a trois types de formes cristallines, dont deux sont tricliniques et une est monoclinique.
Ce cristallisé à partir de l'éthanol est constitué de cristaux tricliniques blancs.

L'acide carboxyacétique (acide malonique) se décompose en acide acétique et en dioxyde de carbone à 140 °C.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) ne se décompose pas sous vide à 1,067×103~1,333×103Pa sous vide, mais se sublime directement.
La forme ionisée de l'acide carboxyacétique (acide malonique), ainsi que ses esters et sels, sont connus sous le nom de malonates.

Par exemple, le malonate de diéthyle est l'ester éthylique de l'acide carboxyacétique (acide malonique).
Le nom vient du latin malum, qui signifie pomme.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) est un solide cristallin blanc qui se décompose à environ 135 °C.

L'acide carboxyacétique (acide malonique) a une solubilité élevée dans l'eau et les solvants oxygénés et présente une acidité supérieure à celle de l'acide acétique, qui a une valeur pK de 4,75.
Les valeurs de pKa pour la perte de ses premier et deuxième protons sont respectivement de 2,83 et 5,69.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) est légèrement soluble dans la pyridine.

L'acide carboxyacétique (acide malonique) peut se décomposer en acide formique et en dioxyde de carbone dans le cas du permanganate de potassium.
Étant donné que l'acide carboxyacétique (acide malonique) génère du dioxyde de carbone et de l'eau après chauffage sans problèmes de pollution, il peut être directement utilisé comme agent de traitement de surface de l'aluminium.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) est un acide dicarboxylique appartenant à la famille des acides carboxyliques.

L'acide carboxyacétique (acide malonique) contient deux groupes fonctionnels de l'acide carboxylique.
Habituellement, un acide carboxyacétique (acide malonique) présente le même comportement chimique que les acides monocarboxyliques.
Cela se produit naturellement dans certains fruits.

L'acide carboxyacétique (acide malonique), est un acide dicarboxylique de formule chimique CH₂(COOH)₂.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) est un composé contenant deux groupes fonctionnels de l'acide carboxylique (-COOH) attachés à un atome de carbone central.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) est remarquable pour son utilisation en chimie organique, en particulier dans la préparation de certains produits chimiques par une série de réactions connues sous le nom de synthèse d'esters maloniques.

Dans cette synthèse, le diester de l'acide carboxyacétique (acide malonique) est souvent utilisé comme matière première pour introduire une unité à deux atomes de carbone dans une molécule.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) est un acide alpha,oméga-dicarboxylique dans lequel les deux groupes carboxy sont séparés par un seul groupe méthylène.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) joue un rôle de métabolite humain.

L'acide carboxyacétique (acide malonique) est un acide conjugué d'un malonate(1-).
L'acide carboxyacétique (acide malonique) est un composé organique naturellement présent dans certains fruits.
Les fruits produits en agriculture biologique ont des concentrations plus élevées d'acide carboxyacétique (acide malonique) que ceux générés par les pratiques agricoles conventionnelles.

L'acide carboxyacétique (acide malonique) se trouve souvent dans certains agrumes et légumes.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) est un composant des aliments, il est présent chez les animaux, y compris les humains.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) est un acide dicarboxylique de structure CH2 (COOH)2.

La forme ionisée de l'acide carboxyacétique (acide malonique), ainsi que ses esters et sels, sont connus sous le nom de malonates.
Par exemple, le malonate de diéthyle est l'ester diéthylique de l'acide carboxyacétique (acide malonique).
Le nom provient du mot grec μᾶλον (malon) qui signifie « pomme ».

L'acide carboxyacétique (acide malonique) est une substance naturelle présente dans de nombreux fruits et légumes.
Il est suggéré que les agrumes produits en agriculture biologique contiennent des niveaux plus élevés d'acide carboxyacétique (acide malonique) que les fruits produits en agriculture conventionnelle.
L'acide carboxyacétique (acide malonique), également connu sous le nom de malonate ou H2MALO, appartient à la classe des composés organiques connus sous le nom d'acides dicarboxyliques et de dérivés.

Ce sont des composés organiques contenant exactement deux groupes d'acide carboxylique.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) est une molécule très hydrophobe, pratiquement insoluble (dans l'eau), et relativement neutre.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) existe chez toutes les espèces vivantes, allant des bactéries aux humains.

Chez l'homme, l'acide carboxyacétique (acide malonique) participe à un certain nombre de réactions enzymatiques.
En particulier, l'acide carboxyacétique (acide malonique) et l'acide acétique peuvent être convertis en acide acétoacétique ; qui est médié par l'enzyme acide gras synthase.
De plus, l'acide carboxyacétique (acide malonique) et la coenzyme A peuvent être biosynthétisés à partir du malonyl-CoA grâce à son interaction avec l'enzyme acide gras synthase.

Un acide carboxyacétique (acide malonique) dans lequel les deux groupes carboxy sont séparés par un seul groupe méthylène.
Chez l'homme, l'acide carboxyacétique (acide malonique) est impliqué dans la biosynthèse des acides gras.
En dehors du corps humain, l'acide carboxyacétique (acide malonique) a été détecté, mais non quantifié, dans plusieurs aliments différents, tels que les betteraves rouges, les maïs, les haricots écarlates, les betteraves communes et les laits de vache.

Cela pourrait faire de l'acide carboxyacétique (acide malonique) un biomarqueur potentiel pour la consommation de ces aliments.
L'acide carboxyacétique (acide malonique), en ce qui concerne l'homme, s'est avéré associé à plusieurs maladies telles que l'œsophagite à éosinophiles, l'acide malonique et méthylcarboxyacétique combiné (acide malonique) et la prééclampsie précoce ; L'acide carboxyacétique (acide malonique) a également été lié au trouble métabolique inné du déficit en malonyl-coa décarboxylase.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) est un solide cristallin blanc à température ambiante et est soluble dans l'eau.

L'acide carboxyacétique (acide malonique) a été utilisé dans diverses réactions chimiques et synthèses organiques en raison de sa capacité à agir comme un élément de base polyvalent pour l'introduction de groupes d'acide carboxylique dans les molécules organiques.
La synthèse de l'acide carboxyacétique (acide malonique) est utilisée pour synthétiser des dérivés de l'acide carboxylique en créant un acide acétique substitué.
La synthèse de l'acide carboxyacétique (acide malonique) est une méthode utilisée en chimie organique pour synthétiser des dérivés de l'acide carboxylique.

L'acide carboxyacétique (acide malonique) implique l'alkylation et l'hydrolyse acide subséquente d'un ester malonique pour créer un acide acétique substitué.
Le procédé tire son nom du réactif acide carboxyacétique (acide malonique), qui est utilisé comme matière première dans la réaction.
La première étape de la synthèse de l'acide carboxyacétique (acide malonique) est la déprotonation de l'ester malonique.

Ceci est réalisé en traitant l'ester avec une base forte, généralement de l'éthoxyde de sodium.
Il en résulte la formation d'un ion énolate, qui est une espèce très réactive.
L'ion énolate subit ensuite une alkylation.

Cela implique la réaction de l'ion énolate avec un halogénure d'alkyle, entraînant la substitution d'un atome d'hydrogène sur l'acide carboxyacétique (acide malonique) par un groupe alkyle.
Cette étape peut être répétée pour introduire deux groupes alkyle sur l'ester malonique.
La dernière étape de la synthèse de l'ester malonique est l'hydrolyse acide et la décarboxylation de l'ester malonique alkylé.

Cela implique de traiter l'ester avec un acide, généralement de l'acide chlorhydrique, et de le chauffer.
Il en résulte la perte d'une molécule de dioxyde de carbone et la formation d'un acide acétique substitué.
La synthèse de l'acide carboxyacétique (acide malonique) est une méthode polyvalente pour la synthèse de dérivés de l'acide carboxylique.

L'acide carboxyacétique (acide malonique) permet l'introduction d'une large gamme de groupes alkyle sur la molécule d'acide acétique, fournissant une méthode pour la synthèse d'une large gamme de dérivés de l'acide carboxylique.
Les conditions de réaction sont relativement douces, et les réactifs et les matières premières sont facilement disponibles, ce qui en fait une méthode pratique pour la synthèse de dérivés de l'acide carboxylique.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) est le sel de sodium, qui réagit ensuite avec le cyanure de sodium pour fournir le sel de sodium de l'acide cyanoacétique via une substitution nucléophile.

Le groupe nitrile peut être hydrolysé avec de l'hydroxyde de sodium en malonate de sodium, et l'acidification permet d'obtenir de l'acide carboxyacétique (acide malonique).
Industriellement, cependant, l'acide carboxyacétique (acide malonique) est produit par hydrolyse du malonate de diméthyle ou du malonate de diéthyle.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) a également été produit par fermentation du glucose.

L'acide carboxyacétique (acide malonique) est un acide dicarboxylique de formule chimique C3H4O4.
Les acides dicarboxyliques sont des composés organiques contenant deux groupes fonctionnels de l'acide carboxylique.
Les acides dicarboxyliques présentent généralement le même comportement chimique et la même réactivité que les acides monocarboxyliques.

L'acide carboxyacétique (acide malonique) est une substance présente dans certains fruits qui se produit naturellement.
Les fruits générés en agriculture biologique contiennent des concentrations plus élevées d'acide carboxyacétique (acide malonique) dans les agrumes par rapport aux fruits générés en agriculture conventionnelle.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) est un composant normal de l'urine humaine, en petites quantités, mais une maladie génétique appelée acide méthyl carboxyacétique (acide malonique) (également connue sous le nom d'acide carboxyacétique (acide malonique) provoque des niveaux élevés d'acide méthyl carboxyacétique (acide malonique) dans le sérum sanguin et l'urine.

Les patients atteints de ce trouble souffrent d'acidose métabolique sévère et d'un blocage métabolique dans la conversion dépendante de la vitamine B12 du propionyl CoA en succinyl CoA.
Chez les nourrissons, les symptômes peuvent inclure un retard de développement, une cardiomyopathie, un retard mental et, dans ses formes les plus graves, la mort néonatale.
Le sel de calcium de l'acide carboxyacétique (acide malonique) est présent en forte concentration dans la betterave.

L'acide carboxyacétique (acide malonique) existe à l'état normal sous forme de cristaux blancs.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) est l'exemple classique d'inhibiteur compétitif : il agit contre la succinate déshydrogénase (complexe II) dans la chaîne de transport d'électrons respiratoires.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) réagit comme un acide carboxylique typique : formant des dérivés d'amide, d'ester, d'anhydride et de chlorure.

L'acide carboxyacétique (acide malonique) peut être utilisé comme intermédiaire aux dérivés mono-ester ou amide, tandis que le chlorure de malonyle est le plus utile pour obtenir des diesters ou des diamides.
Dans une réaction bien connue, l'acide carboxyacétique (acide malonique) se condense avec l'urée pour former de l'acide barbiturique.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) peut également être condensé avec de l'acétone pour former l'acide de Meldrum, un intermédiaire polyvalent dans les transformations ultérieures.

Les esters de l'acide carboxyacétique (acide malonique) sont également utilisés comme synthon −CH2COOH dans la synthèse des esters maloniques.
L'acide carboxyacétique (acide malonique), également appelé acide propanedioïque, (HO2CCH2CO2H), un acide organique dibasique dont l'ester diéthylique est utilisé dans les synthèses de vitamines B1 et B6, de barbituriques et de nombreux autres composés précieux.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) lui-même est plutôt instable et a peu d'applications.

Le sel de calcium de l'acide carboxyacétique (acide malonique) est présent dans la betterave, mais l'acide carboxyacétique (acide malonique) est généralement préparé par hydrolyse du malonate de diéthyle.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) subit les réactions habituelles des acides carboxyliques ainsi qu'un clivage facile en acide acétique et en dioxyde de carbone.
L'acide carboxyacétique (acide malonique), également appelé ester malonique, est préparé par la réaction de l'alcool éthylique avec l'acide cyanoacétique.

L'utilité de l'acide carboxyacétique (acide malonique) dans la synthèse provient de la réactivité du groupe méthylène (CH2) de l'acide carboxyacétique (acide malonique) ; Un atome d'hydrogène est facilement éliminé par l'éthoxyde de sodium ou une autre base forte, et le dérivé résultant réagit facilement avec un halogénure d'alkyle pour former un alkylmalonate de diéthyle.
Un deuxième groupe alkyle peut être introduit de la même manière.
Les dialkylmalonates de diéthyle sont convertis par réaction avec l'urée en barbituriques.

L'acide carboxyacétique (acide malonique) est un liquide incolore et parfumé qui bout à 181,4 °C.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) est le substrat de départ de la synthèse des acides gras mitochondriaux (mtFASII), dans laquelle il est converti en malonyl-CoA par la malonyl-CoA synthétase (ACSF3).
De plus, le dérivé de la coenzyme A du malonate, le malonyl-CoA, est un précurseur important dans la biosynthèse des acides gras cytosoliques avec l'acétyl CoA.

Le malonyl CoA y est formé à partir de l'acétyl CoA par l'action de l'acétyl-CoA carboxylase, et le malonate est transféré à une protéine porteuse d'acyle pour être ajouté à une chaîne d'acides gras.
Le groupe fonctionnel carboxyle qui caractérise les acides carboxyliques est inhabituel en ce sens qu'il est composé de deux groupes fonctionnels décrits plus haut dans ce texte.
Comme on peut le voir dans la formule de droite, le groupe carboxyle est constitué d'un groupe hydroxyle lié à un groupe carbonyle.

L'acide carboxyacétique (acide malonique) est souvent écrit sous forme condensée sous la forme –CO2H ou –COOH.
D'autres combinaisons de groupes fonctionnels ont été décrites précédemment, et des changements significatifs dans le comportement chimique à la suite d'interactions de groupe ont été décrits (par exemple, le phénol et l'aniline).
Dans ce cas, le changement des propriétés chimiques et physiques résultant de l'interaction du groupe hydroxyle et carbonyle est si profond que la combinaison est habituellement traitée comme un groupe fonctionnel distinct et différent.

L'acide carboxyacétique (acide malonique), anciennement l'acide propanedioïque, est le deuxième plus petit acide dicarboxylique aliphatique. (L'acide oxalique est le plus petit.)
L'acide carboxyacétique (acide malonique) ne doit pas être confondu avec l'acide malique ou maléique, qui contiennent tous deux également deux carboxyles.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) est un solide cristallin blanc avec un point de décomposition de ≈135 °C.

L'acide carboxyacétique (acide malonique) est très soluble dans l'eau et les solvants oxygénés.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) est un précurseur des polyesters spéciaux ; L'acide carboxyacétique (acide malonique) est utilisé dans la fabrication de barbituriques, de revêtements et de récipients biodégradables ; et l'acide carboxyacétique (acide malonique) est même un composant des adhésifs chirurgicaux.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) (nom systématique IUPAC : acide propanedioïque) est un acide dicarboxylique de structure CH₂(COOH)₂.

La forme ionisée de l'acide carboxyacétique (acide malonique), ainsi que ses esters et sels, sont connus sous le nom de malonates.
Par exemple, le malonate de diéthyle est l'ester diéthylique de l'acide carboxyacétique (acide malonique).
L'acide carboxyacétique (acide malonique) est un acide dicarboxylique de formule chimique C3H4O4.

L'acide carboxyacétique (acide malonique) est un composé organique contenant deux groupes fonctionnels de l'acide carboxylique.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) présente généralement le même comportement chimique et la même réactivité que les acides monocarboxyliques.

L'acide carboxyacétique (acide malonique) est une substance présente dans certains fruits qui se produit naturellement.
Les fruits issus de l'agriculture biologique contiennent des concentrations plus élevées d'acide carboxyacétique (acide malonique) dans les agrumes que les fruits issus de l'agriculture conventionnelle

Point de fusion : 132-135 °C (déc.) (lit.)
Point d'ébullition : 140°C (décomposition)
Densité : 1.619 g/cm3 à 25 °C
pression de vapeur : 0-0,2 Pa à 25 °C
Indice de réfraction : 1.4780
Point d'éclair : 157°C
température de stockage : scellé à sec, température ambiante
solubilité : 1 M NaOH : soluble100mg/mL, limpide à légèrement trouble, incolore à légèrement jaune
pka : 2,83 (à 25 °C)
forme : Liquide
couleur : Blanc
PH : 3,17 (solution de 1 mM) ; 2,5 (solution de 10 mM) ; 1,94 (solution de 100 mM)
Solubilité dans l'eau : 1400 g/L (20 ºC)
Merck : 14 5710
BRN : 1751370
Stabilité : Stable. Incompatible avec les agents oxydants, les agents réducteurs, les bases.
InChIKey : OFOBLEOULBTSOW-UHFFFAOYSA-N
LogP : -0,81

L'acide carboxyacétique (acide malonique) se condense avec l'urée pour former de l'acide barbiturique.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) est également fréquemment utilisé comme énolate dans les condensations de Knoevenagel ou condensé avec de l'acétone pour former l'acide de Meldrum.
Les esters de l'acide carboxyacétique (acide malonique) sont également utilisés comme synthon CH2COOH dans la synthèse des esters maloniques.

L'acide carboxyacétique (acide malonique) est l'exemple classique d'un inhibiteur compétitif de l'enzyme succinate déshydrogénase (complexe II), dans la chaîne de transport d'électrons respiratoires.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) se lie au site actif de l'enzyme sans réagir, en concurrence avec le succinate de substrat habituel mais dépourvu du groupe CH2CH2 nécessaire à la déshydrogénation.
Cette observation a permis de déduire la structure du site actif dans la succinate déshydrogénase.

L'acide carboxyacétique (acide malonique) donne des ions hydrogène si une base est présente pour les accepter.
Ils réagissent ainsi avec toutes les bases, à la fois organiques (par exemple, les amines) et inorganiques.
Leurs réactions avec les bases, appelées « neutralisations », s'accompagnent de l'évolution de quantités importantes de chaleur.

La neutralisation entre un acide et une base produit de l'eau et un sel.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) avec six atomes de carbone ou moins est librement ou modérément soluble dans l'eau ; ceux qui contiennent plus de six carbones sont légèrement solubles dans l'eau.
L'acide carboxyacétique soluble (acide malonique) se dissocie dans une certaine mesure dans l'eau pour produire des ions hydrogène.

Le pH des solutions d'acide carboxyacétique (acide malonique) est donc inférieur à 7,0. De nombreux acides carboxyliques insolubles réagissent rapidement avec des solutions aqueuses contenant une base chimique et se dissolvent lorsque la neutralisation génère un sel soluble.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) en solution aqueuse et les acides carboxyliques liquides ou fondus peuvent réagir avec les métaux actifs pour former de l'hydrogène gazeux et un sel métallique.
De telles réactions se produisent également en principe pour l'acide carboxyacétique solide (acide malonique), mais sont lentes si l'acide solide reste sec.

Même les acides carboxyliques « insolubles » peuvent absorber suffisamment d'eau de l'air et se dissoudre suffisamment dans l'acide carboxyacétique (acide malonique) pour corroder ou dissoudre les pièces et les récipients en fer, en acier et en aluminium.
L'acide carboxyacétique (acide malonique), comme les autres acides, réagit avec les sels de cyanure pour générer du cyanure d'hydrogène gazeux.
La réaction est plus lente pour les acides carboxyliques secs et solides.

Les acides carboxyliques insolubles réagissent avec des solutions de cyanures pour provoquer la libération de cyanure d'hydrogène gazeux.
Les gaz et la chaleur inflammables et/ou toxiques sont générés par la réaction de l'acide carboxyacétique (acide malonique) avec des composés diazoïques, des dithiocarbamates, des isocyanates, des mercaptans, des nitrures et des sulfures.
L'acide carboxyacétique (acide malonique), en particulier en solution aqueuse, réagit également avec les sulfites, les nitrites, les thiosulfates (pour donner H2S et SO3), les dithionites (SO2), pour générer des gaz et de la chaleur inflammables et/ou toxiques.

Leur réaction avec les carbonates et les bicarbonates génère un gaz inoffensif (dioxyde de carbone) mais toujours de la chaleur.
Comme d'autres composés organiques, les acides carboxyliques peuvent être oxydés par des agents oxydants forts et réduits par des agents réducteurs puissants.
Ces réactions génèrent de la chaleur.

Une grande variété de produits est possible.
Comme d'autres acides, les acides carboxyliques peuvent initier des réactions de polymérisation ; comme d'autres acides, ils catalysent souvent (augmentent le taux de) réactions chimiques L'acide carboxyacétique (acide malonique) est incompatible avec les oxydants forts.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) est également incompatible avec les bases et les agents réducteurs.

Acide carboxyacétique (acide malonique), (HO2CCH2CO2H), un acide organique dibasique dont l'ester diéthylique est utilisé dans les synthèses de vitamines B1 et B6, de barbituriques et de nombreux autres composés précieux.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) lui-même est plutôt instable et a peu d'applications.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) est un sel de calcium présent dans la betterave, mais l'acide lui-même est généralement préparé par hydrolyse du malonate de diéthyle.

L'acide carboxyacétique (acide malonique) subit les réactions habituelles des acides carboxyliques ainsi qu'un clivage facile en acide acétique et en dioxyde de carbone.
L'acide carboxyacétique (acide malonique), également appelé ester malonique, est préparé par la réaction de l'alcool éthylique avec l'acide cyanoacétique.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) est utile dans la synthèse provient de la réactivité de son groupe méthylène (CH2) ; Un atome d'hydrogène est facilement éliminé par l'éthoxyde de sodium ou une autre base forte, et le dérivé résultant réagit facilement avec un halogénure d'alkyle pour former un alkylmalonate de diéthyle.

Un deuxième groupe alkyle peut être introduit de la même manière.
Les dialkylmalonates de diéthyle sont convertis par réaction avec l'urée en barbituriques.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) est un liquide incolore et parfumé qui bout à 181,4 °C.

La structure a été déterminée par cristallographie aux rayons X et de nombreuses données sur les propriétés, y compris pour la thermochimie en phase condensée, sont disponibles auprès du National Institute of Standards and Technology.
Une préparation classique d'acide carboxyacétique (acide malonique) commence à partir de l'acide chloroacétique[9] :
L'acide carboxyacétique (acide malonique) est l'exemple classique d'un inhibiteur compétitif de l'enzyme succinate déshydrogénase (complexe II), dans la chaîne de transport d'électrons respiratoires.

L'acide carboxyacétique (acide malonique) se lie au site actif de l'enzyme sans réagir, en concurrence avec le succinate de substrat habituel mais dépourvu du groupe −CH2CH2− requis pour la déshydrogénation.
Cette observation a permis de déduire la structure du site actif dans la succinate déshydrogénase.
L'inhibition de cette enzyme diminue la respiration cellulaire

Étant donné que l'acide carboxyacétique (acide malonique) est un composant naturel de nombreux aliments, il est présent chez les mammifères, y compris les humains.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) est également connu sous le nom d'acide propanedioïque ou dicarboxyméthane.
Le nom est dérivé d'un mot grec Malon qui signifie pomme.

Les malonates sont la forme ionisée de l'acide carboxyacétique (acide malonique), ainsi que de ses esters et sels.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) se présente sous la forme d'un cristal blanc ou d'une poudre cristalline.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) se dissout dans l'alcool, la pyridine et l'éther.

L'acide carboxyacétique (acide malonique) a été préparé pour la première fois en 1858 par le chimiste français Victor Dessaignes par oxydation de l'acide malique.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) se trouve dans certains fruits, à savoir les agrumes.
La quantité d'acide carboxyacétique (acide malonique) produite à partir de fruits issus de l'agriculture biologique est supérieure à celle des fruits cultivés en agriculture conventionnelle.

L'acide carboxyacétique (acide malonique) peut être produit par la fermentation du glucose.
De plus, l'acide carboxyacétique (acide malonique) et la coenzyme A peuvent être biosynthétisés à partir du malonyl-CoA grâce à l'interaction de l'acide carboxyacétique (acide malonique) avec l'enzyme acide gras synthase.
domaine malonyl/acétyl transférase.
Un acide carboxyacétique (acide malonique) dans lequel les deux groupes carboxy sont séparés par un seul groupe méthylène.

Chez l'homme, l'acide carboxyacétique (acide malonique) est impliqué dans la biosynthèse des acides gras.
En dehors du corps humain, l'acide carboxyacétique (acide malonique) a été détecté, mais non quantifié, dans plusieurs aliments différents, tels que les betteraves rouges, les maïs, les haricots écarlates, les betteraves communes et les laits de vache.
Cela pourrait faire de l'acide carboxyacétique (acide malonique) un biomarqueur potentiel pour la consommation de ces aliments.

L'acide carboxyacétique (acide malonique), en ce qui concerne l'homme, s'est avéré être associé à plusieurs maladies telles que l'œsophagite à éosinophiles, l'acide malonique et l'acide méthylcarboxyacétique combinés
Acide carboxyacétique (acide malonique) et prééclampsie précoce ; L'acide carboxyacétique (acide malonique) a également été lié au trouble métabolique inné du déficit en malonyl-coa décarboxylase.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) est un acide dicarboxylique de formule structurelle CH2 (COOH) 2 et de formule chimique C3H4O4.

Le nom acide carboxyacétique (acide malonique) provient du mot « Malon » qui signifie « pomme » en grec.
L'acide méthane carboxyacétique (acide malonique) est un autre nom pour l'acide carboxyacétique (acide malonique).
L'ester et les sels de l'acide carboxyacétique (acide malonique) sont appelés malonates.

L'acide carboxyacétique (acide malonique) a des réactions organiques similaires à celles de l'acide monocarboxylique où se forment des dérivés d'amide, d'ester, d'anhydride et de chlorure.
Enfin, le malonate d'ester malonique en tant que dérivé de la coenzyme A malonyl CoA qui est un précurseur aussi important que l'acétyl CoA dans la biosynthèse des acides gras

Préparation:
L'acide carboxyacétique (acide malonique) est généralement produit à partir de l'acide chloroacétique.
Réaction : L'acide carboxyacétique (acide malonique) est ajouté à la bouilloire de réaction en ajoutant une solution aqueuse de carbonate de sodium pour générer une solution aqueuse de chloroacétate de sodium, puis une solution de cyanure de sodium à 30% est lentement ajoutée goutte à goutte, et la réaction est effectuée à une température prédéterminée pour générer du cyanoacétate de sodium.
Une fois la réaction de cyanation terminée, ajoutez de l'hydroxyde de sodium pour le chauffage et l'hydrolyse pour générer une solution de malonate de sodium, concentrez, puis ajoutez goutte à goutte de l'acide sulfurique pour l'acidification afin de générer de l'acide carboxyacétique (acide malonique), filtrez et séchez pour obtenir le produit.

Souvent, cette méthode ne permet pas d'obtenir un produit suffisamment pur ou le produit pur a un rendement extrêmement faible.
Industriellement, l'acide carboxyacétique (acide malonique) est également produit par hydrolyse du malonate de diméthyle ou du malonate de diéthyle.
Cette méthode de fabrication est capable d'obtenir un rendement et une pureté plus élevés, mais la synthèse organique de l'acide carboxyacétique (acide malonique) par ces procédés est extrêmement coûteuse et dangereuse pour l'environnement.

Utilise:
L'acide carboxyacétique (acide malonique) est utilisé comme intermédiaire dans la fabrication de barbituriques et d'autres produits pharmaceutiques.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) est un composant utilisé comme stabilisateur dans de nombreux produits cosmétiques et pharmaceutiques haut de gamme. L'acide carboxyacétique (acide malonique) est également utilisé comme élément constitutif de la synthèse chimique, en particulier pour introduire le groupe moléculaire -CH2-COOH.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) est utilisé pour l'introduction d'une fraction acide acétique dans des conditions douces par condensation de Knoevenagel et décarboxylation ultérieure.

L'acide carboxyacétique (acide malonique) agit comme un élément constitutif de la synthèse organique.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) est également utile comme précurseur pour les polyesters et les résines alkydes, qui est utilisé dans les applications de revêtement, protégeant ainsi contre les rayons UV, la corrosion et l'oxydation.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) agit comme agent de réticulation dans l'industrie du revêtement et des adhésifs chirurgicaux.

L'acide carboxyacétique (acide malonique) trouve une application dans la production de produits chimiques spécialisés, d'arômes et de parfums, de réticulants polymères et de produits pharmaceutiques.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) est un précurseur des polyesters spéciaux.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) peut être converti en 1,3-propanediol pour une utilisation dans les polyesters et les polymères (dont l'utilité n'est cependant pas claire).

L'acide carboxyacétique (acide malonique) peut également être un composant des résines alkydes, qui sont utilisées dans un certain nombre d'applications de revêtements pour protéger contre les dommages causés par la lumière UV, l'oxydation et la corrosion.
L'une des applications de l'acide carboxyacétique (acide malonique) est dans l'industrie des revêtements en tant que réticulant pour les revêtements en poudre durcis à basse température, qui deviennent de plus en plus précieux pour les substrats sensibles à la chaleur et le désir d'accélérer le processus de revêtement.
Le marché mondial des revêtements pour automobiles était estimé à 18,59 milliards de dollars en 2014, avec un taux de croissance annuel combiné prévu de 5,1 % jusqu'en 2022.

L'acide carboxyacétique (acide malonique) est utilisé dans un certain nombre de processus de fabrication en tant que produit chimique spécialisé de grande valeur, notamment l'industrie électronique, l'industrie des arômes et des parfums, les solvants spécialisés, la réticulation des polymères et l'industrie pharmaceutique.
En 2004, la production mondiale annuelle d'acide carboxyacétique (acide malonique) et de diesters apparentés s'élevait à plus de 20 000 tonnes métriques.
La croissance potentielle de ces marchés pourrait résulter des progrès de la biotechnologie industrielle qui cherche à remplacer les produits chimiques à base de pétrole dans les applications industrielles.

En 2004, l'acide carboxyacétique (acide malonique) a été classé par le ministère américain de l'Énergie comme l'un des 30 principaux produits chimiques à produire à partir de la biomasse.
Dans les applications alimentaires et pharmaceutiques, l'acide carboxyacétique (acide malonique) peut être utilisé pour contrôler l'acidité, soit comme excipient dans la formulation pharmaceutique, soit comme additif conservateur naturel pour les aliments.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) est utilisé comme produit chimique de base pour produire de nombreux composés précieux, notamment les composés aromatiques et parfumés gamma-nonalactone, l'acide cinnamique et le composé pharmaceutique valproate.

L'acide carboxyacétique (acide malonique) (jusqu'à 37,5 % p/p) a été utilisé pour réticuler les amidons de maïs et de pomme de terre afin de produire un thermoplastique biodégradable ; Le processus est effectué dans l'eau à l'aide de catalyseurs non toxiques.
Les polymères à base d'amidon représentaient 38 % du marché mondial des polymères biodégradables en 2014, les emballages alimentaires, les emballages en mousse et les sacs de compost étant les principaux segments d'utilisation finale.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) est un composant clé dans la synthèse de l'ester malonique, une méthode polyvalente pour introduire une unité à deux atomes de carbone dans une molécule.

Le diester dérivé de l'acide carboxyacétique (acide malonique) peut subir des réactions de substitution nucléophile, fournissant une voie pour la synthèse de divers composés organiques.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) peut agir comme un acide dibasique faible, formant des sels et des esters.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) est un protons acide, ce qui le rend adapté aux réactions impliquant la chimie acido-basique.

La synthèse d'esters maloniques est largement utilisée dans l'industrie pharmaceutique pour la synthèse d'intermédiaires qui sont ensuite transformés en divers médicaments.
Cela inclut la préparation de barbituriques et d'autres composés pharmaceutiques.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) peut être utilisé comme indicateur dans certaines méthodes de chimie analytique, en particulier dans les titrages impliquant des acides et des bases faibles.

Formation de complexes métalliques : L'acide carboxyacétique (acide malonique) peut former des complexes avec divers ions métalliques.
Ces complexes peuvent avoir des applications en catalyse et dans d'autres procédés chimiques.
Les dérivés de l'acide carboxyacétique (acide malonique) sont utilisés dans l'industrie des arômes et des parfums pour synthétiser des composés aromatiques.

Ces composés contribuent aux odeurs et aux goûts caractéristiques de certains aliments, boissons et parfums.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) est souvent utilisé dans la synthèse des pyrazoles, une classe de composés ayant diverses applications, notamment en tant que produits pharmaceutiques et agrochimiques.
Les dérivés de l'acide carboxyacétique (acide malonique) sont précieux en synthèse organique pour la préparation d'une variété de composés, tels que les acides acétiques, les acides céto et les acides aminés.

Les dérivés de l'acide carboxyacétique (acide malonique) trouvent une application dans l'industrie des colorants, où ils sont utilisés dans la synthèse de certains colorants et pigments.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) a été utilisé dans la préparation de produits chimiques utilisés dans les processus de développement photographique.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) et ses dérivés sont couramment utilisés dans les laboratoires de recherche pour la synthèse organique et comme éléments constitutifs pour la construction de molécules plus complexes.

Les dérivés de l'acide carboxyacétique (acide malonique) peuvent être utilisés dans certaines réactions de polymérisation, contribuant ainsi à la production de polymères aux propriétés spécifiques.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) peut être utilisé comme tampon dans certaines applications chimiques et biologiques en raison de sa capacité à maintenir un pH stable.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) est utilisé dans certains procédés de galvanoplastie comme agent complexant pour certains ions métalliques, aidant au dépôt de revêtements métalliques.

Les dérivés de l'acide carboxyacétique (acide malonique) sont couramment utilisés dans le développement de nouvelles méthodologies de synthèse et l'exploration des mécanismes de réaction organique dans les milieux de recherche.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) et ses dérivés sont utilisés dans la synthèse de produits chimiques spécialisés, dont certains trouvent des applications dans des procédés industriels uniques.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) peut être utilisé dans certaines analyses et expériences chimiques, servant de réactif ou de matière première dans les procédures de laboratoire.

Certaines études suggèrent que l'acide carboxyacétique (acide malonique) pourrait avoir des propriétés antioxydantes, ce qui pourrait avoir des applications potentielles dans la recherche liée à la santé.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) est un précurseur de divers sels de malonate, qui ont des applications dans différentes industries, y compris la production de certains agents de nettoyage et détergents.

Profil d'innocuité :
L'acide carboxyacétique (acide malonique) peut provoquer une irritation de la peau, des yeux et des muqueuses.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) est conseillé d'utiliser un équipement de protection individuelle approprié, tel que des gants et des lunettes de sécurité, lors de la manipulation de ce composé.
L'ingestion ou l'inhalation d'acide carboxyacétique (acide malonique) peut être nocive.

L'acide carboxyacétique (acide malonique) est important pour éviter ces voies d'exposition. L'ingestion peut entraîner une irritation du tractus gastro-intestinal.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) n'est pas combustible en soi, mais il peut émettre des fumées irritantes ou toxiques lorsqu'il est chauffé.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) doit être stocké à l'écart des sources de chaleur et des flammes nues.

Bien que l'acide carboxyacétique (acide malonique) soit lui-même biodégradable, ses dérivés et sous-produits peuvent avoir des impacts environnementaux différents.
Des pratiques d'élimination appropriées doivent être suivies pour minimiser tout dommage potentiel à l'environnement.


ACIDE CHROMIQUE
L'acide chromique est un acide inorganique composé des éléments chrome, oxygène et hydrogène.
L'acide chromique est une poudre solide rouge violacé foncé, inodore et semblable à du sable.
Lorsqu'il est dissous dans l'eau, l'acide chromique est un acide fort.

CAS : 7738-94-5
FM : H2CrO4
MW : 118,01
EINECS : 231-801-5

L'acide chromique fait généralement référence à un ensemble de composés générés par l'acidification de solutions contenant des anions chromate et dichromate ou par la dissolution du trioxyde de chrome dans l'acide sulfurique.
L'acide chromique contient du chrome hexavalent.
Le chrome hexavalent fait référence au chrome à l'état d'oxydation +6 et est plus toxique que les autres états d'oxydation de l'atome de chrome en raison de sa plus grande capacité à pénétrer dans les cellules et de son potentiel rédox plus élevé.
L'acide chromique moléculaire, H2CrO4, a beaucoup en commun avec l'acide sulfurique, H2SO4, car les deux sont classés comme acides forts.

L'acide chromique était largement utilisé dans l'industrie de la réparation d'instruments, en raison de sa capacité à « éclaircir » le laiton brut.
Un bain d’acide chromique laisse une patine jaune vif sur le laiton.
En raison de préoccupations croissantes en matière de santé et d’environnement, beaucoup ont cessé d’utiliser ce produit chimique dans leurs ateliers de réparation.
La plupart de l'acide chromique est vendu ou disponible sous forme de solution aqueuse à 10 %.

L'acide chromique, CrO3, est composé de cristaux foncés, rouge violacé, inodores, solubles dans l'eau.
La densité spécifique est de 2,7, ce qui est plus lourd que l'eau.
L'acide chromique est un puissant agent oxydant et peut exploser au contact de matières organiques.
L'acide chromique est un poison corrosif pour la peau et a une TLV de 0,05 mg/m3 d'air.
L'acide chromique est un cancérigène connu pour l'homme.
Le numéro d'identification ONU à quatre chiffres est 1463.
La désignation NFPA 704 est santé 3, inflammabilité 0 et réactivité 1.
La section blanche au bas du diamant 704 porte un préfixe « oxy », indiquant que l'acide chromique est un oxydant.
Il existe 2 types d'acide chromique : l'acide chromique moléculaire de formule H2CrO4 et l'acide dichromique de formule H2Cr2O7.

Le terme acide chromique est généralement utilisé pour désigner un mélange obtenu en ajoutant de l'acide sulfurique concentré à un dichromate, qui peut contenir divers composés, notamment du trioxyde de chrome solide.
Ce type d’acide chromique peut être utilisé comme mélange nettoyant pour le verre.
L'acide chromique peut également désigner l'espèce moléculaire H2CrO4 dont le trioxyde est l'anhydride.
L'acide chromique contient du chrome dans un état d'oxydation de +6 (ou VI).
L'acide chromique est un agent oxydant puissant et corrosif et modérément cancérigène.
L'acide chromique est un flocon ou une poudre cristalline inodore, rouge violacé foncé.

Le nom est d’usage courant, bien que le véritable acide chromique, H2CrO4, n’existe qu’en solution.
L'acide chromique est un solide rouge violacé foncé qui n'existe qu'en solution.
L'hydrate d'oxyde de chrome, l'acide chromique, est utilisé dans les bains de galvanoplastie.
L'acide chromique est soluble dans l'eau avec dégagement de chaleur.
Le matériau lui-même est incombustible, mais l'acide chromique accélère la combustion des matériaux combustibles.
La solution d'acide chromique est corrosive pour les métaux et les tissus.

Acide chromique moléculaire
L'acide chromique moléculaire, H2CrO4, a beaucoup en commun avec l'acide sulfurique, H2SO4.
Seul l’acide sulfurique peut être classé dans la liste des 7 acides forts.
En raison des lois pertinentes au concept d'« énergie d'ionisation de premier ordre », le premier proton se perd plus facilement.
L'acide chromique se comporte de manière extrêmement similaire à la déprotonation de l'acide sulfurique.
Étant donné que le processus de titrage acide-base polyvalent comporte plus d'un proton (surtout lorsque l'acide est la substance de départ et que la base est le titrant), les protons ne peuvent quitter un acide qu'un à la fois.
La première étape est donc la suivante :

H2CrO4 ⇌ [HCrO4]− + H+
Le pKa pour l’équilibre n’est pas bien caractérisé.
Les valeurs rapportées varient entre environ −0,8 et 1,6.
La valeur à force ionique nulle est difficile à déterminer car la demi-dissociation ne se produit que dans une solution très acide, à environ pH 0, c'est-à-dire avec une concentration en acide d'environ 1 mol dm−3.
Une autre complication est que l'ion [HCrO4]− a une tendance marquée à se dimériser, avec la perte d'une molécule d'eau, pour former l'ion dichromate, [Cr2O7]2− :

2 [HCrO4]− ⇌ [Cr2O7]2− + H2Olog KD = 2,05.
De plus, le dichromate peut être protoné :

[HCr2O7]− ⇌ [Cr2O7]2− + H+pK = 1,8
La valeur pK de cette réaction montre qu'elle peut être ignorée à pH > 4.

La perte du deuxième proton se produit dans la plage de pH comprise entre 4 et 8, ce qui fait de l'ion [HCrO4]− un acide faible.
L'acide chromique moléculaire pourrait en principe être fabriqué en ajoutant du trioxyde de chrome à de l'eau (cf. fabrication de l'acide sulfurique).

CrO3 + H2O ⇌ H2CrO4
mais en pratique, la réaction inverse se produit lorsque l'acide chromique moléculaire est déshydraté.
C'est ce qui se produit lorsque de l'acide sulfurique concentré est ajouté à une solution de bichromate.
Au début, la couleur passe de l'orange (bichromate) au rouge (acide chromique), puis des cristaux rouge foncé de trioxyde de chrome précipitent du mélange, sans autre changement de couleur.
Les couleurs sont dues aux transitions LMCT.
Le trioxyde de chrome est l'anhydride de l'acide chromique moléculaire.
L'acide chromique est un acide de Lewis et peut réagir avec une base de Lewis, telle que la pyridine, dans un milieu non aqueux tel que le dichlorométhane (réactif de Collins).

Propriétés chimiques de l'acide chromique
Point de fusion : 196°C
Densité : 2.290
Solubilité : Méthanol (légèrement)
Forme : Liquide
Couleur : transparent, orange.
PH : 3,03 (solution 1 mM) ; 2,33 (solution 10 mM) ; 2,06 (solution 100 mM)
Solubilité dans l'eau : TRÈS Soluble
Système d'enregistrement des substances de l'EPA : Acide chromique (VI) (7738-94-5)

Les usages
L'acide chromique est un intermédiaire dans le chromage et est également utilisé dans les émaux céramiques et le verre coloré.
Parce qu'une solution d'acide chromique dans l'acide sulfurique (également connu sous le nom de mélange sulfochromique ou acide chromosulfurique) est un puissant agent oxydant, l'acide chromique peut être utilisé pour nettoyer la verrerie de laboratoire, en particulier des résidus organiques autrement insolubles.
Cette demande a été refusée en raison de préoccupations environnementales.
De plus, l’acide laisse des traces d’ions chromiques paramagnétiques (Cr3+) qui peuvent interférer avec certaines applications, comme la spectroscopie RMN.
L'acide chromique est particulièrement le cas pour les tubes RMN.
La solution Piranha peut être utilisée pour la même tâche, sans laisser de résidus métalliques.

L'acide chromique était largement utilisé dans l'industrie de la réparation des instruments de musique, en raison de sa capacité à « éclaircir » le laiton brut.
Un bain d’acide chromique laisse une patine jaune vif sur le laiton.
En raison de préoccupations croissantes en matière de santé et d’environnement, beaucoup ont cessé d’utiliser ce produit chimique dans leurs ateliers de réparation.
L'acide chromique était utilisé dans les teintures capillaires dans les années 1940, sous le nom de Melereon.
L'acide chromique est utilisé comme agent de blanchiment dans le traitement d'inversion photographique en noir et blanc.
Produits chimiques (chromates, agents oxydants, catalyseurs), intermédiaires de chromage, médicaments (caustiques), gravure par procédé, anodisation, émaux céramiques, verre coloré, nettoyage des métaux, encres, tannage, peintures, mordant textile, agent d'attaque pour plastiques.

Réactions
L'acide chromique est capable d'oxyder de nombreux types de composés organiques et de nombreuses variantes de ce réactif ont été développées :
L'acide chromique dans l'acide sulfurique aqueux et l'acétone est connu sous le nom de réactif de Jones, qui oxydera les alcools primaires et secondaires respectivement en acides carboxyliques et en cétones, tout en affectant rarement les liaisons insaturées.
L'acide chromique est généré à partir du trioxyde de chrome et du chlorure de pyridinium.
L'acide chromique convertit les alcools primaires en aldéhydes correspondants (R – CHO).
Le réactif de Collins est un adduit de trioxyde de chrome et de pyridine utilisé pour diverses oxydations.
L'acide chromique, CrO2Cl2 est un composé moléculaire bien défini généré à partir de l'acide chromique.

Profil de réactivité
Agent oxydant très puissant, cancérigène confirmé pour l'homme.
Au contact de réactifs réducteurs, l'acide chromique peut provoquer une violente explosion, au contact de matières organiques, l'acide chromique peut provoquer une violente oxydation conduisant à une inflammation.
Dangereusement réactif avec l'acétone, les alcools, les métaux alcalins (sodium, potassium), l'ammoniac, l'arsenic, le diméthylformamide, le sulfure d'hydrogène, le phosphore, l'acide peroxyformique, la pyridine, le sélénium, le soufre et de nombreux autres produits chimiques.
Lorsqu'elle est mélangée à de l'acide sulfurique pour les opérations de nettoyage du verre, la solution utilisée en bouteille fermée peut exploser en raison de la pression interne du dioxyde de carbone résultant de la contamination par des composés carbonés.

Synonymes
ACIDE CHROMIQUE
Acide chromique (VI)
7738-94-5
dihydroxy(dioxo)chrome
Acide chromique
Caswell n ° 221
Acide chromique (H2CrO4)
acide tétraoxochromique
CCRIS 8994
HSDB 6769
UNII-SA8VOV0V7Q
SA8VOV0V7Q
EINECS231-801-5
Code chimique des pesticides EPA 021101
AI3-51760
dihydroxydioxydochrome
dihydrogène (tétraoxydochromate)
DTXSID8034455
CHEBI:33143
J34.508C
OXYDE D'HYDROXYDE DE CHROME (CR(OH)2O2)
(CrO2(OH)2)
[CrO2(OH)2]
Acide chromique [anglais]
Oxyde d'hydrogène de chrome
Code des pesticides : 021101
DTXCID6014455
KRVSOGSZCMJSLX-UHFFFAOYSA-L
AMY22327
AKOS025243247
Q422642
ACIDE CHROMIQUE
L'acide chromique est également appelé acide tétraoxochromique ou acide chromique (VI).
L'acide chromique est généralement un mélange obtenu en ajoutant de l'acide sulfurique concentré (H2SO4) à un dichromate composé d'une variété de composés et de trioxyde de chrome solide.
L'acide chromique est également utilisé dans les émaux colorés sur verre et céramique.

CAS : 7738-94-5
FM : H2CrO4
MW : 118,01
EINECS : 231-801-5

Synonymes
ACIDE CHROMIQUE;Acide chromique (VI);7738-94-5;dihydroxy(dioxo)chrome;Acide chromique;Caswell No.221;Acide chromique (H2CrO4);acide tétraoxochromique;CCRIS 8994;HSDB6769;UNII-SA8VOV0V7Q;SA8VOV0V7Q;EINECS 231-801-5 ; Code chimique des pesticides EPA 021101 ; AI3-51760 ; dihydroxydioxydochrome ; dihydrogène (tétraoxydochromate); );[CrO2(OH)2];Acide chromique [Français];Oxyde d'hydrogène de chrome;Pesticide;Code: 021101;DTXCID6014455;KRVSOGSZCMJSLX-UHFFFAOYSA-L;AMY22327;AKOS025243247;Q422642

Dans les années 1940, l’acide chromique faisait partie intégrante de plusieurs teintures capillaires.
L'acide chromique, CrO3, est composé de cristaux foncés, rouge violacé, inodores, solubles dans l'eau.
La densité spécifique est de 2,7, ce qui est plus lourd que l'eau.
L'acide chromique est un puissant agent oxydant et peut exploser au contact de matières organiques.
L'acide chromique est un poison corrosif pour la peau et a une TLV de 0,05 mg/m3 d'air.
L'acide chromique est un cancérigène connu pour l'homme.
Le numéro d'identification ONU à quatre chiffres est 1463.
La désignation NFPA 704 est santé 3, inflammabilité 0 et réactivité 1.
La section blanche au bas du diamant 704 porte un préfixe « oxy », indiquant que l'acide chromique est un oxydant.

Le nom est d’usage courant, bien que le véritable acide chromique, H2CrO4, n’existe qu’en solution.
Un acide hypothétique, H2CrO4, connu uniquement dans les sels chromates.
L'acide chromique est un solide rouge violacé foncé qui n'existe qu'en solution.
Hydrate d'oxyde de chrome, il est utilisé dans les bains de galvanoplastie.
L'acide chromique est soluble dans l'eau avec dégagement de chaleur.
Le matériau lui-même est incombustible, mais l'acide chromique accélère la combustion des matériaux combustibles.
La solution d'acide chromique est corrosive pour les métaux et les tissus.

L'acide chromique est un acide inorganique composé des éléments chrome, oxygène et hydrogène.
L'acide chromique est une poudre solide rouge violacé foncé, inodore et semblable à du sable.
Lorsqu'il est dissous dans l'eau, l'acide chromique est un acide fort.
Il existe 2 types d'acide chromique : l'acide chromique moléculaire de formule H2CrO4 et l'acide dichromique de formule H2Cr2O7.

Le terme acide chromique est généralement utilisé pour désigner un mélange obtenu en ajoutant de l'acide sulfurique concentré à un dichromate, qui peut contenir divers composés, notamment du trioxyde de chrome solide.
Ce type d’acide chromique peut être utilisé comme mélange nettoyant pour le verre.
L'acide chromique peut également désigner l'espèce moléculaire H2CrO4 dont le trioxyde est l'anhydride.
L'acide chromique contient du chrome dans un état d'oxydation de +6 (ou VI).
L'acide chromique est un agent oxydant puissant et corrosif et modérément cancérigène.

Acide chromique moléculaire
L'acide chromique moléculaire, H2CrO4, a beaucoup en commun avec l'acide sulfurique, H2SO4.
Seul l’acide sulfurique peut être classé dans la liste des 7 acides forts.
En raison des lois pertinentes au concept d'« énergie d'ionisation de premier ordre », le premier proton se perd plus facilement.
L'acide chromique se comporte de manière extrêmement similaire à la déprotonation de l'acide sulfurique.
Étant donné que le processus de titrage acide-base polyvalent comporte plus d'un proton (surtout lorsque l'acide est la substance de départ et que la base est le titrant), les protons ne peuvent quitter un acide qu'un à la fois.

La première étape est donc la suivante :
H2CrO4 ⇌ [HCrO4]− + H+
Le pKa pour l’équilibre n’est pas bien caractérisé.
Les valeurs rapportées varient entre environ −0,8 et 1,6.
La valeur à force ionique nulle est difficile à déterminer car la demi-dissociation ne se produit que dans une solution très acide, à environ pH 0, c'est-à-dire avec une concentration en acide d'environ 1 mol dm−3.
Une autre complication est que l'ion [HCrO4]− a une tendance marquée à se dimériser, avec la perte d'une molécule d'eau, pour former l'ion dichromate, [Cr2O7]2− :

2 [HCrO4]− ⇌ [Cr2O7]2− + H2O log KD = 2,05.
De plus, le dichromate peut être protoné :

[HCr2O7]− ⇌ [Cr2O7]2− + H+ pK = 1,8[4]
La valeur pK de cette réaction montre qu'elle peut être ignorée à pH > 4.

La perte du deuxième proton se produit dans la plage de pH comprise entre 4 et 8, ce qui fait de l'ion [HCrO4]− un acide faible.
L'acide chromique moléculaire pourrait en principe être fabriqué en ajoutant du trioxyde de chrome à de l'eau (cf. fabrication de l'acide sulfurique).

CrO3 + H2O ⇌ H2CrO4
mais en pratique, la réaction inverse se produit lorsque l'acide chromique moléculaire est déshydraté.
C'est ce qui se produit lorsque de l'acide sulfurique concentré est ajouté à une solution de bichromate.
Au début, la couleur passe de l'orange (bichromate) au rouge (acide chromique), puis des cristaux rouge foncé de trioxyde de chrome précipitent du mélange, sans autre changement de couleur.
Les couleurs sont dues aux transitions LMCT.
Le trioxyde de chrome est l'anhydride de l'acide chromique moléculaire.
L'acide chromique est un acide de Lewis et peut réagir avec une base de Lewis, telle que la pyridine dans un milieu non aqueux tel que le dichlorométhane (réactif de Collins).

L'acide chromique de haute pureté est utilisé dans la fabrication de revêtements métalliques et plastiques afin de produire une finition chromée solide et résistante au ternissement.
L'acide chromique trouve des applications dans de nombreuses industries, notamment dans la fabrication d'appareils électroménagers et d'automobiles.
L'acide chromique est également utilisé comme agent de préservation du bois pour les pilotis marins, les poteaux téléphoniques, le bois d'aménagement paysager et d'autres applications industrielles du bois.
En tant qu'agent oxydant puissant, l'acide chromique trouve également des applications dans la synthèse organique et pour la préparation d'autres produits chimiques à base de chrome de qualité analytique.

L'acide chromique fait généralement référence à un mélange produit en ajoutant de l'acide sulfurique concentré à un bichromate.
Le dichromate peut contenir plusieurs autres composés tels que le trioxyde de chrome solide.
L'acide chromique est un très bon produit chimique pour le nettoyage du verre.
La forme anhydre du trioxyde (H2CrO4) peut également être appelée acide chromique.
L'acide chromique est un agent oxydant puissant et abrasif.
Chimiquement, l'acide chromique peut se rappeler de l'acide sulfurique et agit de la même manière lorsqu'il produit de l'hydrogène.
Seul l'acide sulfurique produit le premier proton beaucoup plus facilement que l'acide chromique.
De plus, l'acide chromique se désintègre lentement en atteignant le point d'ébullition et, dans des environnements appropriés, l'acide chromique devient dessicant.

Propriétés chimiques de l'acide chromique
Point de fusion : 196°C
Densité : 2.290
Solubilité : Méthanol (légèrement)
Forme : Liquide
Couleur : transparent, orange.
PH : 3,03 (solution 1 mM) ; 2,33 (solution 10 mM) ; 2,06 (solution 100 mM)
Solubilité dans l'eau : TRÈS Soluble
Système d'enregistrement des substances de l'EPA : Acide chromique (7738-94-5)
L'acide chromique est un flocon ou une poudre cristalline inodore, rouge violacé foncé.

Les usages
Dans le commerce de la chimie, l'acide chromique est utilisé dans la production de chromate, qui est un sel d'acide chromique.
Une grande partie de la production d’acide chromique est utilisée pour le revêtement en chrome.
L'acide chromique est utilisé comme brûleur dans les domaines médicaux car il s'agit d'un bon agent oxydant.
L'acide chromique est également efficace pour nettoyer les saletés organiques des verres dans les laboratoires, mais cette méthode n'est pas préférée en raison de ses dommages à l'environnement.
L'acide chromique est également utilisé comme pigment de caoutchouc dans les processus de sculpture, la fabrication de glaçages au sel, la coloration des verres, le nettoyage des métaux, la production d'encre et de teintures.

Produits chimiques (chromates, agents oxydants, catalyseurs), intermédiaires de chromage, médicaments (caustiques), gravure par procédé, anodisation, émaux céramiques, verre coloré, nettoyage des métaux, encres, tannage, peintures, mordant textile, agent d'attaque pour plastiques.
L'acide chromique est un intermédiaire dans le chromage et est également utilisé dans les émaux céramiques et le verre coloré.
Parce qu'une solution d'acide chromique dans l'acide sulfurique (également connu sous le nom de mélange sulfochromique ou acide chromosulfurique) est un puissant agent oxydant, elle peut être utilisée pour nettoyer la verrerie de laboratoire, en particulier des résidus organiques autrement insolubles.
Cette demande a été refusée en raison de préoccupations environnementales.
De plus, l’acide laisse des traces d’ions chromiques paramagnétiques (Cr3+) qui peuvent interférer avec certaines applications, comme la spectroscopie RMN.
C'est notamment le cas des tubes RMN.
La solution Piranha peut être utilisée pour la même tâche, sans laisser de résidus métalliques.

L'acide chromique était largement utilisé dans l'industrie de la réparation des instruments de musique, en raison de sa capacité à « éclaircir » le laiton brut.
Un bain d’acide chromique laisse une patine jaune vif sur le laiton.
En raison de préoccupations croissantes en matière de santé et d’environnement, beaucoup ont cessé d’utiliser ce produit chimique dans leurs ateliers de réparation.
L’acide chromique était utilisé dans les teintures capillaires dans les années 1940, sous le nom de Melereon.
L'acide chromique est utilisé comme agent de blanchiment dans le traitement d'inversion photographique en noir et blanc.

Réactions
L'acide chromique est capable d'oxyder de nombreux types de composés organiques et de nombreuses variantes de ce réactif ont été développées :
L'acide chromique dans l'acide sulfurique aqueux et l'acétone est connu sous le nom de réactif de Jones, qui oxydera les alcools primaires et secondaires respectivement en acides carboxyliques et en cétones, tout en affectant rarement les liaisons insaturées.
Le chlorochromate de pyridinium est généré à partir de trioxyde de chrome et de chlorure de pyridinium.
Ce réactif convertit les alcools primaires en aldéhydes correspondants (R – CHO).
Le réactif de Collins est un adduit de trioxyde de chrome et de pyridine utilisé pour diverses oxydations.
Le chlorure de chromyle, CrO2Cl2, est un composé moléculaire bien défini généré à partir de l'acide chromique.

Transformations illustratives
Oxydation des méthylbenzènes en acides benzoïques.
Scission oxydative de l'indène en acide homophtalique.
Oxydation de l'alcool secondaire en cétone (cyclooctanone) et nortricyclanone.

Utilisation dans l'analyse organique qualitative
En chimie organique, des solutions diluées d'acide chromique peuvent être utilisées pour oxyder les alcools primaires ou secondaires en aldéhydes et cétones correspondants.
De même, l'acide chromique peut également être utilisé pour oxyder un aldéhyde en son acide carboxylique correspondant.
Les alcools tertiaires et les cétones ne sont pas affectés.
Étant donné que l'oxydation est signalée par un changement de couleur allant de l'orange au vert brunâtre (indiquant que le chrome est réduit de l'état d'oxydation +6 à +3), l'acide chromique est couramment utilisé comme réactif de laboratoire dans les écoles secondaires ou les collèges de premier cycle en chimie comme test analytique qualitatif. pour la présence d'alcools primaires ou secondaires, ou d'aldéhydes.

Réactifs alternatifs
Dans les oxydations d'alcools ou d'aldéhydes en acides carboxyliques, l'acide chromique est l'un des nombreux réactifs, dont plusieurs sont catalytiques.
Par exemple, les sels de nickel(II) catalysent les oxydations par l'eau de Javel (hypochlorite).
Les aldéhydes sont relativement facilement oxydés en acides carboxyliques et des agents oxydants doux suffisent.
Des composés d'argent (I) ont été utilisés à cette fin.
Chaque oxydant présente des avantages et des inconvénients.
Au lieu d’utiliser des oxydants chimiques, une oxydation électrochimique est souvent possible.

Production
L’acide chromique est obtenu en ajoutant des additifs chimiques à la solution aqueuse de trioxyde de chrome.
Le trioxde de chrome est généralement produit en mettant 2,4 moles de dichromate de sodium et 2,8 moles d'acide sulfurique.

Profil de réactivité
Agent oxydant très puissant, cancérigène confirmé pour l'homme.
Au contact de réactifs réducteurs, l'acide chromique peut provoquer une violente explosion, au contact de matières organiques, l'acide chromique peut provoquer une violente oxydation conduisant à une inflammation.
Dangereusement réactif avec l'acétone, les alcools, les métaux alcalins (sodium, potassium), l'ammoniac, l'arsenic, le diméthylformamide, le sulfure d'hydrogène, le phosphore, l'acide peroxyformique, la pyridine, le sélénium, le soufre et de nombreux autres produits chimiques.
Lorsqu'elle est mélangée à de l'acide sulfurique pour les opérations de nettoyage du verre, la solution utilisée en bouteille fermée peut exploser en raison de la pression interne du dioxyde de carbone résultant de la contamination par des composés carbonés.

Danger
Un cancérigène pour l'homme.
Un poison.
Corrosif pour la peau.
Agent oxydant puissant, peut exploser au contact d'agents réducteurs, peut s'enflammer au contact de matières organiques.
Irritant des voies respiratoires supérieures.
Très irritant pour les yeux et les voies respiratoires.
L'ingestion provoque de graves symptômes gastro-intestinaux.
Le contact avec les yeux ou la peau provoque des brûlures ; un contact prolongé produit une dermatite.
ACIDE CITRIQUE
L'acide citrique se présente sous la forme d'une poudre cristalline blanche ou de cristaux granulaires et, étant donné que l'acide citrique est un sel, possède un goût salé/salé sans véritable odeur détectable.
L'acide citrique est un composé chimique, le sel de sodium du citrate trisodique.
L'acide citrique est obtenu en faisant réagir le citrate de sodium avec de l'hydroxyde, du carbonate ou du bicarbonate de sodium, puis cristallisé et déshydraté.

Numéro CAS : 68-04-2
Numéro CE : 200-675-3
Formule chimique : Na3C6H5O7
Masse molaire : 294,10 g/mol

L'acide citrique a la formule chimique Na3C6H5O7.
L'acide citrique est parfois simplement appelé « citrate de sodium », bien que l'acide citrique puisse désigner l'un des trois sels de sodium du citrate trisodique.
L'acide citrique possède une saveur saline et légèrement acidulée et est un alcali doux.

L'acide citrique est légèrement basique et peut être utilisé avec le citrate de sodium pour fabriquer des tampons biologiquement compatibles.

L'acide citrique a la formule chimique Na3C6H5O7.

L'acide citrique peut désigner l'un des trois sels de sodium du citrate trisodique.
L'acide citrique est léger et peut être utilisé avec le citrate de sodium pour fabriquer des tampons biocompatibles.

L'acide citrique, l'un des sels de sodium du citrate trisodique, est un composé présent dans tous les organismes vivants et fait partie des voies métaboliques clés de toutes les cellules du corps.
L'acide citrique se trouve en concentrations élevées dans les fruits aigres, les kiwis, les fraises et de nombreux autres fruits.
L'acide citrique est préparé commercialement par fermentation de mélasse par la moisissure Aspergillus niger.

L'acide citrique, également appelé citrate de sodium, sel trisodique ou additif alimentaire E331, est le sel tribasique du citrate trisodique.
L'acide citrique se présente sous la forme d'une poudre cristalline blanche ou de cristaux granulaires et, étant donné que l'acide citrique est un sel, possède un goût salé/salé sans véritable odeur détectable.

L'acide citrique porte le numéro CAS 6132-04-3 et la formule Na3C6H5O7.
L'acide citrique est soluble dans l'eau, non toxique et entièrement biodégradable.

L'acide citrique est une poudre cristalline blanche ou des cristaux granuleux blancs, légèrement déliquescents dans l'air humide, librement solubles dans l'eau, pratiquement insolubles dans l'alcool.

Comme le citrate de sodium, l'acide citrique a un goût aigre.
D'un point de vue médical, l'acide citrique est utilisé comme agent alcalinisant.

L'acide citrique agit en neutralisant l'excès d'acide dans le sang et l'urine.
L'acide citrique a été indiqué pour le traitement de l'acidose métabolique.

L'acide citrique est obtenu en faisant réagir le citrate de sodium avec de l'hydroxyde, du carbonate ou du bicarbonate de sodium, puis cristallisé et déshydraté.

L'acide citrique est également présent naturellement dans les agrumes.
L'acide citrique est communément appelé « citrate de sodium », mais ce terme est ambigu car l'acide citrique peut également désigner le sel de sodium ou monosodique.

L'acide citrique est structuré de telle manière qu'un atome de sodium est attaché à chacun des trois groupes carboxyle présents.
De même, le citrate monosodique est un composé chimique contenant un sodium dans la molécule et le citrate disodique est un composé chimique contenant deux atomes de sodium.

L'acide citrique est étiqueté comme additif alimentaire avec le symbole E331.

L'acide citrique est enregistré au titre du règlement REACH et est fabriqué et/ou importé dans l'Espace économique européen, à raison de ≥ 10 000 à < 100 000 tonnes par an.
L'acide citrique est utilisé par les consommateurs, dans les articles, par les professionnels (usages répandus), en formulation ou en reconditionnement, sur les sites industriels et dans la fabrication.

L'acide citrique est produit par neutralisation complète du citrate trisodique avec de l'hydroxyde ou du carbonate de sodium de haute pureté, puis par cristallisation et déshydratation.
La forme hydratée courante, l'acide citrique dihydraté, est largement utilisée dans les aliments, les boissons et diverses applications techniques, principalement comme agent tampon, séquestrant ou émulsifiant.

L'acide citrique anhydre est fabriqué à partir d'acide citrique dihydraté.
Les molécules d'eau des cristaux dihydratés sont éliminées par un procédé breveté sans détruire la matrice cristalline d'origine.

Les cristaux résultants possèdent une matrice poreuse qui peut être utilisée comme support pour des substances inorganiques et/ou organiques telles que des parfums et des tensioactifs.
En raison de la faible teneur en eau de l'acide citrique, l'acide citrique anhydre n'ajoute pas d'eau à la formulation.

L'acide citrique a même l'excellente capacité d'absorber l'excédent d'eau des formulations sensibles à l'humidité, offrant ainsi une meilleure durée de conservation au produit final.
Par conséquent, l’acide citrique anhydre trouve des utilisations particulières dans les formulations sensibles à l’eau comme les boissons instantanées ainsi que les comprimés et les poudres dans les produits pharmaceutiques et les détergents.

L’acide citrique anhydre se présente sous forme de cristaux granulaires blancs ou de poudre cristalline blanche.
L'acide citrique est librement soluble dans l'eau et pratiquement insoluble dans l'éthanol (96 %).

L'acide citrique est un sel neutre non toxique et peu réactif.
L'acide citrique est chimiquement stable s'il est stocké à température ambiante.
L'acide citrique anhydre est entièrement biodégradable et peut être éliminé avec les déchets ordinaires ou les eaux usées.

L'acide citrique dihydraté est largement utilisé dans les aliments, les boissons et les charges comme agent tampon, séquestrant ou émulsifiant.
Acide citrique utilisé comme anticoagulant dans les transfusions sanguines, laxatif osmotique, fluides fonctionnels, solvants de nettoyage, produits d'entretien de l'ameublement, produits pour laver la vaisselle et nettoyage des radiateurs d'automobile.

L'acide citrique est produit par neutralisation complète de l'acide citrique avec de l'hydroxyde ou du carbonate de sodium de haute pureté et cristallisation ultérieure.
L'acide citrique dihydraté est largement utilisé dans les aliments, les boissons et diverses applications techniques, principalement comme agent tampon, séquestrant ou émulsifiant.

L'acide citrique dihydraté se présente sous forme de cristaux granulaires blancs ou de poudre cristalline blanche avec un goût agréable et salé.
L'acide citrique est légèrement déliquescent dans l'air humide, facilement soluble dans l'eau et pratiquement insoluble dans l'éthanol (96 %).

L'acide citrique dihydraté est un sel neutre non toxique et peu réactif.
L'acide citrique est chimiquement stable s'il est stocké à température ambiante.
L'acide citrique dihydraté est entièrement biodégradable et peut être éliminé avec les déchets ordinaires ou les eaux usées.

Acide citrique dans les aliments :
L'acide citrique est un additif alimentaire portant le numéro E E331.
L'acide citrique est utilisé dans une variété d'aliments et de boissons transformés, principalement comme exhausteur de goût et conservateur.
En tant qu'agent émulsifiant, l'acide citrique est également utilisé dans la fabrication du fromage pour permettre au fromage de fondre sans séparation des huiles et des graisses.

L'acide citrique présent dans les aliments tamponne les niveaux de pH pour aider à réguler l'acidité d'une variété d'aliments afin d'équilibrer le goût et est également capable de conférer une saveur acidulée/aigre à une grande variété de boissons.

Domaines d'utilisation de l'acide citrique :
L'acide citrique est souvent utilisé comme additif alimentaire comme arôme ou conservateur.
Le numéro E est E331.

L'acide citrique est utilisé comme agent aromatisant dans certaines variétés de club soda.
L'acide citrique est un ingrédient courant de la Bratwurst et est également disponible dans le commerce pour les boissons et les mélanges de boissons, contribuant ainsi à une saveur acidulée.

L'acide citrique se trouve dans les mélanges de gélatine, les glaces, les confitures, les desserts, le lait en poudre, les fromages fondus, les sodas et le vin.
L'acide citrique peut être utilisé comme émulsifiant lors de la fabrication du fromage.
L'acide citrique permet au fromage de fondre sans rester gras.

L'acide citrique, une base conjuguée d'un acide faible, peut agir comme agent tampon ou régulateur d'acidité en résistant aux changements de pH.
L'acide citrique est utilisé pour contrôler l'acidité de certaines substances, comme les desserts à la gélatine.

L'acide citrique se trouve dans les mini récipients à lait utilisés dans les machines à café.
L'acide citrique est une substance particulièrement efficace pour éliminer le tartre carbonaté des chaudières sans se fissurer et pour nettoyer les radiateurs des voitures.

Utilisations de l'acide citrique :
L'acide citrique a de nombreuses utilisations, mais est principalement utilisé dans l'industrie alimentaire.

L'acide citrique a des applications similaires à celles de l'acide citrique. L'acide citrique est donc généralement utilisé comme exhausteur de goût, pour acidifier les aliments ou les boissons, ou comme conservateur.

L'acide citrique est également couramment utilisé en médecine comme ingrédient médicamenteux, généralement pour les personnes souffrant d'infections des voies urinaires.
L'acide citrique joue également un rôle d'anticoagulant, ce qui signifie que l'acide citrique inhibe la coagulation du sang.

De plus, l'acide citrique est utilisé en chimie.
L'acide citrique est un composant des tampons et un composant du réactif de Benedict, utilisé pour détecter les sucres et les aldéhydes.
L'acide citrique se trouve également dans les cosmétiques tels que les gels douche, les shampoings ou les crèmes pour la peau, car l'acide citrique leur donne le bon niveau d'acidité et est utilisé comme conservateur.

Une autre application de l’acide citrique consiste à éliminer le tartre des chaudières, à nettoyer les radiateurs de voiture et les tôles ou casseroles brûlées.
L'acide citrique est également utilisé dans la production de produits de nettoyage, car il adoucit l'eau, permettant ainsi aux détergents d'agir plus efficacement.

L'acide citrique est utilisé dans des applications similaires au citrate trisodique.
Ces utilisations incluent comme régulateur d'acidité dans les aliments et les boissons, comme agent séquestrant pour empêcher l'apparition de calcaire avec les savons et les détergents et comme agent émulsifiant pour faciliter les processus de mélange chimique où deux éléments séparés sont incapables de se mélanger (par exemple l'huile et l'eau) et aide à maintenir ces mélanges stables une fois formulés.

L'acide citrique est utilisé dans la collecte de sang (anticoagulant), la photographie et la production alimentaire. (agent séquestrant, émulsifiant et acidulant)
Utilisation autorisée comme ingrédient inerte dans les produits pesticides non alimentaires.

Acide citrique dans l’industrie alimentaire :

Nourriture:
L'acide citrique est principalement utilisé comme additif alimentaire, généralement pour donner du goût ou comme conservateur.
Le numéro E de l’acide citrique est E331.

L'acide citrique est utilisé comme agent aromatisant dans certaines variétés de club soda.
L'acide citrique est un ingrédient courant de la bratwurst et est également utilisé dans les boissons commerciales prêtes à boire et les mélanges pour boissons, contribuant ainsi à une saveur acidulée.
L'acide citrique se trouve dans le mélange de gélatine [clarification nécessaire], la crème glacée, le yaourt, les confitures, les bonbons, le lait en poudre, les fromages fondus, les boissons gazeuses et le vin [citation nécessaire], entre autres.

En tant que base conjuguée d'un acide faible, le citrate peut jouer le rôle d'agent tampon ou de régulateur d'acidité, résistant aux changements de pH.
L'acide citrique est utilisé pour contrôler l'acidité de certaines substances, comme les desserts à la gélatine.

L'acide citrique peut être trouvé dans les mini-conteneurs de lait utilisés avec les machines à café.
L'acide citrique est le produit d'antiacides, tels que l'Alka-Seltzer, lorsqu'ils sont dissous dans l'eau.

Le pH d'une solution de 5 g/100 ml d'eau à 25 °C est compris entre 7,5 et 9,0.
L'acide citrique est ajouté à de nombreux produits laitiers emballés commercialement pour contrôler l'impact du pH sur le système gastro-intestinal humain, principalement dans les produits transformés tels que le fromage et le yaourt.

L'acide citrique peut être utilisé pour optimiser la sécurité et la qualité des snacks, des céréales, des produits de boulangerie et des produits à base de pommes de terre tels que les frites sans affecter le processus de production.

L'acide citrique se trouve dans les boissons gazeuses, les produits laitiers, les confiseries, les aliments préparés, les viandes et légumes en conserve, la margarine, la moutarde, les sauces, la mayonnaise, les épices, les confitures et bien plus encore.
Cela n’est pas surprenant, car l’acide citrique possède diverses propriétés importantes pour l’industrie alimentaire.

Premièrement, l’acide citrique est utilisé comme régulateur d’acidité pour maintenir le pH approprié de l’acide citrique.
L'acide citrique se trouve dans les sodas, notamment ceux au goût de citron, les boissons énergisantes, les desserts ou les confitures.

L'acide citrique est un agent séquestrant, ce qui signifie que l'acide citrique est une substance qui lie les ions métalliques, appelés chélates.
Grâce à cela, le consommateur est protégé des effets nocifs des métaux lourds présents dans les aliments.

L'acide citrique est également un émulsifiant – L'acide citrique permet la préparation d'une solution uniforme à partir de deux liquides non miscibles.
L'acide citrique est utile, par exemple, dans la production de fromage, car l'acide citrique ne devient pas gras après avoir fondu, car l'acide citrique empêche la séparation des graisses.

Une autre utilisation de l’acide citrique dans l’industrie alimentaire est celle d’un conservateur.
L'acide citrique protège les graisses contenues dans l'acide citrique de l'oxydation et du rancissement.
L'acide citrique prévient également les changements de couleur des aliments.

Utilisations médicales :
En 1914, le médecin belge Albert Hustin et le médecin et chercheur argentin Luis Agote ont utilisé avec succès l'acide citrique comme anticoagulant dans les transfusions sanguines, Richard Lewisohn déterminant la concentration correcte de l'acide citrique en 1915.
L'acide citrique continue d'être utilisé aujourd'hui dans les tubes de prélèvement sanguin et pour la conservation du sang dans les banques de sang.

L'ion citrate chélate les ions calcium dans le sang en formant des complexes de citrate de calcium, perturbant ainsi le mécanisme de coagulation sanguine.
Récemment, l'acide citrique a également été utilisé comme agent de blocage dans les lignes de vascath et d'hémodialyse au lieu de l'héparine en raison du risque plus faible d'anticoagulation systémique de l'acide citrique.

En 2003, Ööpik et al. a montré que l'utilisation d'acide citrique (0,5 g/kg de poids corporel) améliorait les performances de course sur 5 km de 30 secondes.

L'acide citrique est utilisé pour soulager l'inconfort lié aux infections des voies urinaires, telles que la cystite, pour réduire l'acidose observée dans l'acidose tubulaire rénale distale, et peut également être utilisé comme laxatif osmotique.
L'acide citrique est un composant majeur de la solution de réhydratation orale de l'OMS.

L'acide citrique est utilisé comme antiacide, notamment avant l'anesthésie, lors des césariennes afin de réduire les risques associés à l'aspiration du contenu gastrique.

L'acide citrique en médecine :
L'acide citrique est non seulement connu comme additif alimentaire, mais aussi comme composé chimique important en médecine.
L'acide citrique est utilisé dans les laboratoires d'analyses où sont effectués des analyses de sang car l'acide citrique a un effet anticoagulant.

Cela empêche les cellules sanguines de s’agglutiner.
L'acide citrique est ensuite utilisé comme composant de solutions pour remplir les cathéters d'hémodialyse.

L'acide citrique abaisse la concentration d'héparine, ce qui réduit les risques associés aux troubles de la coagulation chez les patients souffrant d'une maladie rénale ou de la coagulation sanguine.
Cela neutralise les effets secondaires pendant et après le traitement de dialyse.
Cet effet est également extrêmement utile lors du stockage du sang ou lors de transfusions.

L'acide citrique est également utilisé comme médicament.
L'acide citrique traite les calculs rénaux, la goutte et réduit les symptômes de l'acidose métabolique.

L'acide citrique peut également être utilisé comme laxatif.
L'acide citrique peut être utilisé pour traiter l'hypercalcémie, une condition dans laquelle la concentration de calcium dans le sang est trop élevée.
L'acide citrique agit en augmentant l'excrétion de calcium par l'urine.

Utilisations par les consommateurs :
L'acide citrique est utilisé dans les produits suivants : produits de lavage et de nettoyage, cirages et cires, produits de traitement de l'air, cosmétiques et produits de soins personnels, adoucisseurs d'eau, parfums et fragrances, produits chimiques de traitement de l'eau, produits de revêtement, encres et toners, produits de traitement textile et colorants, biocides (par exemple désinfectants, produits antiparasitaires), engrais, adsorbants, charges, mastics, plâtres, pâte à modeler, produits chimiques de laboratoire et produits photochimiques.
D'autres rejets d'acide citrique dans l'environnement sont susceptibles de se produire à partir de : l'utilisation en intérieur (par exemple, liquides/détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air), l'utilisation en extérieur, l'utilisation en intérieur dans des matériaux à longue durée de vie. à faible taux de libération (par exemple revêtements de sol, meubles, jouets, matériaux de construction, rideaux, chaussures, produits en cuir, produits en papier et carton, équipements électroniques), utilisation en extérieur dans des matériaux à longue durée de vie avec un taux de libération élevé (par exemple pneus, bois traité produits, textiles et tissus traités, plaquettes de frein de camions ou de voitures, ponçage de bâtiments (ponts, façades) ou de véhicules (navires)), utilisation en intérieur dans des matériaux de longue durée à fort taux de relargage (ex. relargage des tissus, textiles lors du lavage, élimination des peintures intérieures) et une utilisation extérieure dans des matériaux de longue durée avec un faible taux de libération (par exemple, construction et matériaux de construction en métal, en bois et en plastique).

Utilisations répandues par les professionnels :
L'acide citrique est utilisé dans les produits suivants : produits chimiques de laboratoire, produits de lavage et de nettoyage, produits de traitement de l'air, parfums et fragrances, cirages et cires, adoucisseurs d'eau, produits chimiques de traitement de l'eau, biocides (par exemple désinfectants, produits antiparasitaires), produits de revêtement, charges. , mastics, plâtres, pâte à modeler, encres et toners, produits de traitement textile et teintures, engrais, produits photochimiques, produits cosmétiques et de soins personnels et adsorbants.
L'acide citrique est utilisé dans les domaines suivants : services de santé, travaux de construction, mines, agriculture, sylviculture et pêche et formulation de mélanges et/ou reconditionnement.
L'acide citrique est utilisé pour la fabrication de : machines, véhicules et meubles.

D'autres rejets d'acide citrique dans l'environnement sont susceptibles de se produire à partir de : l'utilisation en intérieur (par exemple, liquides/détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air), l'utilisation en extérieur, l'utilisation en intérieur dans des matériaux à longue durée de vie. à faible taux de libération (par exemple revêtements de sol, meubles, jouets, matériaux de construction, rideaux, chaussures, produits en cuir, produits en papier et carton, équipements électroniques), utilisation en extérieur dans des matériaux à longue durée de vie avec un faible taux de libération (par exemple métal, bois et construction et matériaux de construction en plastique), utilisation en extérieur dans des matériaux à longue durée de vie et à taux de démoulage élevé (par exemple pneus, produits en bois traités, textiles et tissus traités, plaquettes de frein de camions ou de voitures, ponçage de bâtiments (ponts, façades) ou de véhicules (navires). )), utilisation en intérieur dans des matériaux à longue durée de vie avec un taux de rejet élevé (par exemple, libération des tissus, des textiles lors du lavage, enlèvement des peintures intérieures), utilisation en intérieur dans des systèmes fermés avec un rejet minimal (par exemple, liquides de refroidissement dans les réfrigérateurs, radiateurs électriques à base d'huile). ) et utilisation en extérieur dans des systèmes fermés avec un rejet minimal (par exemple liquides hydrauliques dans les suspensions automobiles, lubrifiants dans l'huile moteur et liquides de freinage).

Utilisations sur sites industriels :
L'acide citrique est utilisé dans les produits suivants : régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau, produits de lavage et de nettoyage, cirages et cires et produits chimiques de traitement de l'eau.
L'acide citrique est utilisé dans les domaines suivants : mines, services de santé et travaux de construction.
L'acide citrique est utilisé pour la fabrication de : machines et véhicules, textiles, cuir ou fourrure, métaux, produits métalliques, équipements électriques, électroniques et optiques et produits chimiques.

Le rejet dans l'environnement de l'acide citrique peut survenir lors d'une utilisation industrielle : dans des auxiliaires technologiques sur des sites industriels, de substances dans des systèmes fermés avec un rejet minimal, comme auxiliaire technologique, dans la formulation de mélanges et dans la production d'articles.
D'autres rejets d'acide citrique dans l'environnement sont susceptibles de se produire lors de l'utilisation en intérieur (par exemple, liquides/détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air) et en extérieur.

Autres utilisations:

Nourriture:
Aliments pour bébés, préparations pour nourrissons
Boulangerie
Céréales, Snacks
Confiserie
Laitier
Alternatives laitières
Desserts, Glaces
Les saveurs
Préparations de fruits, pâtes à tartiner sucrées
Fruits légumes
Substituts de viande
Viande, Fruits de mer
Produits à base de plantes
Plats cuisinés, plats instantanés
Sauces, vinaigrettes, assaisonnements

Breuvages:
Boissons alcoolisées
Boissons gazeuses
Boissons instantanées, sirops
Boissons à base de jus
À base de plantes
Thé et café prêt-à-boire
Boissons sportives et énergisantes
Des eaux

Soins de santé:
Nutrition Clinique
Équipement médical
OTC, Compléments Alimentaires
Produits pharmaceutiques

Soins personnels :
Cosmétiques de couleur
Parfums
Soin des cheveux
Soins bucco-dentaires
Soins de la peau
Savons et produits de bain

Nettoyants et détergents :
Lavage de la vaisselle
Nettoyants industriels
Entretien du linge
Entretien des surfaces

Applications industrielles:
Adhésifs, mastics
Produits agrochimiques, engrais
Construction
Produits chimiques raffinés, produits chimiques en bon état
Encres, peintures, revêtements
Forage pétrolier
Papier
Plastiques, polymères
Textiles, Cuir

Aliments pour animaux et aliments pour animaux :
Alimentation
La nourriture pour animaux

Pharmaceutique :
Agent tampon
Agent chélatant
Source minérale

Processus industriels avec risque d’exposition :
Traitement photographique

Applications de l'acide citrique :
L'acide citrique dihydraté est largement utilisé dans les aliments, les boissons et les charges comme agent tampon, séquestrant ou émulsifiant.
Acide citrique utilisé comme anticoagulant dans les transfusions sanguines, laxatif osmotique, fluides fonctionnels, solvants de nettoyage, produits d'entretien de l'ameublement, produits pour laver la vaisselle et nettoyage des radiateurs d'automobile.

Nourriture:
L'acide citrique est principalement utilisé comme additif alimentaire, généralement pour donner du goût ou comme conservateur.
Le numéro E de l’acide citrique est E331.

L'acide citrique est utilisé comme agent aromatisant dans certaines variétés de club soda.
L'acide citrique est un ingrédient courant de la bratwurst et est également utilisé dans les boissons commerciales prêtes à boire et les mélanges pour boissons, contribuant ainsi à une saveur acidulée.
L'acide citrique se trouve entre autres dans les mélanges de gélatine, les glaces, les yaourts, les confitures, les bonbons, le lait en poudre, les fromages fondus, les boissons gazeuses et le vin[3].

L'acide citrique peut être utilisé comme stabilisant émulsifiant lors de la fabrication du fromage.
L'acide citrique permet au fromage de fondre sans devenir gras en empêchant les graisses de se séparer.

Mise en mémoire tampon :
En tant que base conjuguée d'un acide faible, le citrate peut jouer le rôle d'agent tampon ou de régulateur d'acidité, résistant aux changements de pH.
L'acide citrique est utilisé pour contrôler l'acidité de certaines substances, comme les desserts à la gélatine.

L'acide citrique peut être trouvé dans les mini-conteneurs de lait utilisés avec les machines à café.
L'acide citrique est le produit d'antiacides, tels que l'Alka-Seltzer, lorsqu'ils sont dissous dans l'eau.

Le pH d'une solution de 5 g/100 ml d'eau à 25 °C est compris entre 7,5 et 9,0.
L'acide citrique est ajouté à de nombreux produits laitiers emballés dans le commerce pour contrôler l'impact du pH sur le système gastro-intestinal humain, principalement dans les produits transformés tels que le fromage et le yaourt, bien que l'acide citrique ait également des effets bénéfiques sur la microstructure physique du gel.

Chimie:
L'acide citrique est un composant de la solution qualitative de Benedict, souvent utilisé en analyse organique pour détecter la présence de sucres réducteurs tels que le glucose.

Médecine:
En 1914, le médecin belge Albert Hustin et le médecin et chercheur argentin Luis Agote ont utilisé avec succès l'acide citrique comme anticoagulant dans les transfusions sanguines, Richard Lewisohn déterminant la concentration correcte de l'acide citrique en 1915.
L'acide citrique continue d'être utilisé aujourd'hui dans les tubes de prélèvement sanguin et pour la conservation du sang dans les banques de sang.

L'ion citrate chélate les ions calcium dans le sang en formant des complexes de citrate de calcium, perturbant ainsi le mécanisme de coagulation sanguine.
Récemment, l'acide citrique a également été utilisé comme agent de blocage dans les lignes de vascath et d'hémodialyse au lieu de l'héparine en raison du risque plus faible d'anticoagulation systémique de l'acide citrique.

En 2003, Ööpik et al. a montré que l'utilisation d'acide citrique (0,5 g/kg de poids corporel) améliorait les performances de course sur 5 km de 30 secondes.

L'acide citrique est utilisé pour soulager l'inconfort lié aux infections des voies urinaires, telles que la cystite, pour réduire l'acidose observée dans l'acidose tubulaire rénale distale, et peut également être utilisé comme laxatif osmotique.
L'acide citrique est un composant majeur de la solution de réhydratation orale de l'OMS.

L'acide citrique est utilisé comme antiacide, notamment avant l'anesthésie, lors des césariennes afin de réduire les risques associés à l'aspiration du contenu gastrique.

Détartrage chaudière :
L'acide citrique est un agent particulièrement efficace pour éliminer le tartre carbonaté des chaudières sans les mettre hors service et pour nettoyer les radiateurs d'automobiles.

Soins de santé:

Comprimés et préparations effervescents :
La réaction de l'acide citrique et du bicarbonate libère du dioxyde de carbone, ce qui facilite la dissolution des ingrédients actifs et améliore l'appétence.
Les systèmes effervescents sont largement utilisés dans les produits de nettoyage des prothèses dentaires, ainsi que dans les analgésiques et les comprimés de vitamines.

Substances pharmaceutiquement actives — beaucoup sont fournies sous forme de sel de citrate.

Contrôle du pH :
L'acide citrique, avec le citrate de sodium ou de potassium, est un système tampon efficace utilisé dans diverses applications pharmaceutiques et cosmétiques pour améliorer la stabilité et (le cas échéant) renforcer l'activité des conservateurs.

Saveur:
Le goût piquant et acide de l’acide citrique (qui est souvent utilisé pour rehausser les saveurs des fruits) peut aider à masquer le goût médicinal désagréable des produits pharmaceutiques.

Antioxydant :
L’ion citrate est un puissant agent chélateur des ions métaux traces.

Anticoagulant sanguin :
L’ion citrate chélatera le calcium, réduisant ainsi la tendance du sang à coaguler.

Diurétique – le citrate de potassium a des propriétés diurétiques.
Dispositifs médicaux de nutrition clinique
OTC, Compléments Alimentaires Produits Pharmaceutiques
Déodorants Cosmétiques Colorés
Parfums Soins des cheveux
Soins bucco-dentaires Soins de la peau Savons et produits pour le bain

Nettoyants et détergents :
Les principaux composants des produits de nettoyage sont les tensioactifs et les adjuvants.
D'autres ingrédients sont ajoutés pour fournir une variété de fonctions, par exemple augmenter les performances de nettoyage pour des sols/surfaces spécifiques, assurer la stabilité du produit et fournir une identité unique à un produit.

Les phosphates complexes et l’acide citrique sont des constructeurs séquestrants courants.
Les constructeurs améliorent ou maintiennent l'efficacité de nettoyage du tensioactif.

La fonction première des constructeurs est de réduire la dureté de l’eau.
Cela se fait soit par séquestration, soit par chélation (en maintenant les minéraux de dureté en solution) ; par précipitation (formant une substance insoluble) ; ou par échange d'ions (échange de particules chargées électriquement).
Les constructeurs peuvent également fournir et maintenir l'alcalinité, ce qui facilite le nettoyage, en particulier des sols acides ; aide à empêcher la saleté enlevée de se redéposer pendant le lavage et émulsionne les saletés huileuses et grasses.

Nettoyants industriels pour le lavage de la vaisselle :

Entretien du linge Entretien des surfaces :

Industriel
Le citrate de sodium est utilisé comme nettoyant industriel pour éliminer les couches de calcium et de rouille des blocs de vapeur et des systèmes d'eau chaude.
En tant que produit chimique, le citrate de sodium est utilisé pour traiter l'aluminium, le cuivre et d'autres surfaces métalliques.

Le citrate de sodium et les citrates sont utilisés comme agents tampons et complexants dans les bains de galvanoplastie.
Les industries du bâtiment et du textile profitent également de la capacité chélatrice exceptionnelle du citrate de sodium ainsi que de la non-toxicité de l'acide citrique.

Les exemples incluent le retardement de prise des plâtres de gypse et la finition textile.
D'autres applications industrielles du citrate de sodium et des citrates vont de la désulfuration des gaz de combustion et de la récupération du pétrole à la décontamination des matériaux radioactifs des réacteurs nucléaires.

Adhésifs, mastics, produits agrochimiques, engrais
Construction, Chimie Fine
Encres, peintures, revêtements, traitement de surface métallique
Extraction et raffinage de minerais de forage pétrolier
Papier, plastiques, polymères
Textiles, Cuir

Principales fonctions de l'acide citrique :
Régulateur de pH
Agent chélatant
Agent tampon
Exhausteur de goût
Stabilisateur
Agent émulsifiant

Propriétés de l'acide citrique :
L'acide citrique se présente sous la forme d'une poudre blanche, inodore, au goût légèrement salé.
L'acide citrique se présente sous forme d'hydrate en combinaison avec de l'eau.

L'acide citrique se caractérise par le fait qu'il est hygroscopique, de sorte qu'il absorbe et se combine facilement avec l'eau.
Par conséquent, l’acide citrique doit être stocké dans des conditions telles que l’acide citrique soit protégé de l’humidité.
Bien que l'acide citrique soit un sel d'acide, l'acide citrique a un pH alcalin.

Propriétés typiques :
Dihydraté
Blanc
Cristaux granulaires ou poudre cristalline
Typique, pratiquement inodore
Agréablement salé
Librement soluble dans l'eau
Pratiquement insoluble dans l'éthanol (96 %)
Non toxique
Faible réactif
Stable chimiquement et microbiologiquement
Entièrement biodégradable

Mécanisme d'action de l'acide citrique :
L'acide citrique chélate les ions calcium libres, les empêchant de former un complexe avec le facteur tissulaire et le facteur de coagulation VIIa pour favoriser l'activation du facteur de coagulation X.
Cela inhibe l’initiation extrinsèque de la cascade de coagulation.

L'acide citrique peut également exercer un effet anticoagulant via un mécanisme jusqu'à présent inconnu, dans la mesure où la restauration de la concentration en calcium n'inverse pas complètement l'effet du citrate.
L'acide citrique est une base faible et réagit donc avec l'acide chlorhydrique dans l'estomac pour augmenter le pH.

Acide citrique L'acide citrique est ensuite métabolisé en bicarbonate qui agit ensuite comme un agent alcalinisant systémique, augmentant le pH du sang et de l'urine.
L'acide citrique agit également comme diurétique et augmente l'excrétion urinaire du calcium.

Pharmacologie et biochimie de l'acide citrique :

Classification pharmacologique MeSH :

Tampons :
Un système chimique qui fonctionne pour contrôler les niveaux d’ions spécifiques en solution.
Lorsque le niveau d’ions hydrogène dans la solution est contrôlé, le système est appelé tampon pH.

Conservateurs alimentaires :
Substances capables d'inhiber, de retarder ou d'arrêter le processus de fermentation, d'acidification ou autre détérioration des aliments.

Anticoagulants :
Agents qui empêchent la COAGULATION DU SANG.

Méthode de fabrication de l’acide citrique :
Préparez le tampon d’acide citrique en mélangeant l’acide citrique, l’acide chlorhydrique et l’eau ultra pure dans un bécher ou une fiole conique de 2 L.
Utilisez un agitateur magnétique pour vous assurer que tous les réactifs sont correctement dissous.

Ajuster au pH 6,01 avec les solutions d’hydroxyde de sodium à 0,5 % (p/v) et d’acide chlorhydrique à 0,5 % (v/v).
Ajoutez cette solution à la cocotte minute.

Placez l'autocuiseur sur la plaque chauffante et allumez l'acide citrique à pleine puissance.
Ne fixez pas le couvercle de l'autocuiseur à ce stade ; déposez simplement de l’acide citrique dessus.

En attendant que l'autocuiseur bout, déparaffinez et réhydratez les coupes de paraffine en les plaçant dans trois changements de xylène pendant 3 min chacun, suivis de trois changements d'IMS ou de méthanol pendant 3 min chacun, suivis d'eau froide du robinet. .
Gardez-les dans l’eau du robinet jusqu’à ce que la cocotte minute arrive à ébullition.

Une fois que la cocotte minute bout, transférez les lames de l’eau du robinet vers la cocotte minute.
Faites attention à la solution chaude et à la vapeur : utilisez des pinces et des gants. Fixez le couvercle de l'autocuiseur en suivant les instructions du fabricant.

Une fois que la cocotte a atteint sa pleine pression (voir les instructions du fabricant), laissez cuire 3 min.

Au bout de 3 minutes, éteignez la plaque chauffante et placez la cocotte minute dans un évier vide.
Activez la soupape de surpression (voir les instructions du fabricant) et faites couler de l'eau froide sur la cuisinière.

Une fois dépressurisé, ouvrez le couvercle et faites couler de l’eau froide dans la cuisinière pendant 10 minutes.
Faites attention à la solution chaude et à la vapeur.

Continuez avec un protocole de coloration immunochimique approprié.

Manipulation et stockage de l'acide citrique :
Manipulation Assurer une ventilation adéquate.
Évitez tout contact avec la peau, les yeux ou les vêtements.

Éviter l'ingestion et l'inhalation.
Eviter la formation de poussière.
Stockage Conserver les récipients bien fermés dans un endroit sec, frais et bien ventilé.

Stabilité et réactivité de Acide citrique :

Réactif:
Danger Aucun connu, sur la base des informations disponibles.

La stabilité:
Stable dans des conditions normales.
Conditions à éviter Produits incompatibles.

Chaleur excessive.
Eviter la formation de poussière.

Matériaux incompatibles :
Agents oxydants forts, Agents réducteurs forts, Acides, Bases

Produits de décomposition dangereux:
Monoxyde de carbone (CO), Dioxyde de carbone (CO2), Oxydes de sodium

Polymérisation hasardeuse:
Une polymérisation dangereuse ne se produit pas. Réactions dangereuses Aucune dans des conditions normales de traitement.

Mesures de premiers secours de l'acide citrique :

Lentilles de contact:
Rincer immédiatement et abondamment à l'eau, également sous les paupières, pendant au moins 15 minutes.
Consulter un médecin si des symptômes apparaissent.

Contact avec la peau:
Laver immédiatement à grande eau pendant au moins 15 minutes.
Si l'irritation cutanée persiste, appeler un médecin.

Inhalation:
Retirer à l'air frais.
Obtenez immédiatement des soins médicaux si des symptômes apparaissent.
S'il ne respire pas, pratiquer la respiration artificielle.

Ingestion:
NE PAS faire vomir.
Obtenez immédiatement des soins médicaux si des symptômes apparaissent.

Symptômes et effets les plus importants :
Pas d'information disponible.

Notes au médecin :
Traiter de manière symptomatique

Mesures de lutte contre l'incendie de l'acide citrique :

Moyens d'extinction appropriés :
Eau pulvérisée, dioxyde de carbone (CO2), poudre chimique sèche, mousse résistante à l'alcool.

La température d'auto-inflammation:
500 °C / 932 °F

Mesures en cas de dispersion accidentelle d'acide citrique :
Précautions personnelles Assurer une ventilation adéquate.
Eviter la formation de poussière.

Eviter le contact avec la peau et les yeux.
Utiliser un équipement de protection individuelle si nécessaire.
Précautions environnementales Aucune précaution environnementale particulière requise.

Méthodes de confinement et de nettoyage :
Balayer et pelleter dans des récipients appropriés pour l'élimination.
Eviter la formation de poussière.

Identifiants de l'acide citrique :
Numero CAS:
68-04-2
6132-04-3 (dihydraté)
6858-44-2 (pentahydraté)

ChEMBL : ChEMBL1355
ChemSpider : 5989
Carte d'information ECHA : 100.000.614
Numéro E : E331iii (antioxydants, ...)
CID PubChem : 6224
Numéro RTECS : GE8300000

UNII :
RS7A450LGA
B22547B95K (dihydraté)

Tableau de bord CompTox (EPA) : DTXSID2026363
InChI : InChI=1S/C6H8O7.3Na/c7-3(8)1-6(13,5(11)12)2-4(9)10;;;/h13H,1-2H2,(H,7, 8)(H,9,10)(H,11,12);;;/q;3*+1/p-3
Clé: HRXKRNGNAMMEHJ-UHFFFAOYSA-K
InChI=1/C6H8O7.3Na/c7-3(8)1-6(13,5(11)12)2-4(9)10;;;/h13H,1-2H2,(H,7,8) (H,9,10)(H,11,12);;;/q;3*+1/p-3
Clé : HRXKRNGNAMMEHJ-DFZHHIFOAL
SOURIRES : C(C(=O)[O-])C(CC(=O)[O-])(C(=O)[O-])O.[Na+].[Na+].[Na+]

Numéro CAS : 6132-04-3
Numéro CE : 200-675-3
Note : Ph Eur, BP, JP, USP, E 331
Formule de Hill : C₆H₅Na₃O₇ * 2 H₂O
Masse molaire : 294,10 g/mol
Code SH : 2918 15 00

Code produit : NA2043
Numéro CAS : 6132-04-3
Dosage (pureté) : USP
Méthode de pureté : par titrage
Poids moléculaire : 294,10
Forme : solide
Aspect : poudre blanche
Point de fusion : 300 C
Point d'ébullition : 309,6 C
Titrage : 99,0-101,0 %
Type de titrage : avec HCLO4
Formule moléculaire : Na3C6H5O7 · 2H2O
Formule linéaire : HOC(COONa)(CH2COONa)2 · 2H2O

Propriétés de l'acide citrique :
Formule chimique : Na3C6H5O7
Masse molaire : 258,06 g/mol (anhydre), 294,10 g/mol (dihydraté)
Aspect : Poudre cristalline blanche
Densité : 1,7 g/cm3
Point de fusion : > 300 °C (572 °F ; 573 K) (les hydrates perdent de l'eau à environ 150 °C)
Point d'ébullition : se décompose
Solubilité dans l'eau : Forme pentahydratée : 92 g/100 g H2O (25 °C)

Point de fusion : 300°C (substance anhydre)
Valeur pH : 7,5 - 9,0 (50 g/l, H₂O, 25°C)
Densité apparente : 600 kg/m3
Solubilité : 720 g/l

Poids moléculaire : 294,10 g/mol
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 3
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 9
Nombre de liaisons rotatives : 2
Masse exacte : 293,99396471 g/mol
Masse monoisotopique : 293,99396471 g/mol
Surface polaire topologique : 143Ų
Nombre d'atomes lourds : 18
Complexité : 211
Nombre d'atomes d'isotopes : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes définis : 0
Nombre de stéréocentres atomiques non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison non défini : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 6
Le composé est canonisé : oui

Spécifications de l’acide citrique :
Dosage (titrage à l'acide perchlorique, calqué sur substance anhydre (Ph Eur)) : 99,0 - 101,0 %
Dosage (titrage à l'acide perchlorique, substance préalablement séchée) (JP/USP) : 99,0 - 100,5 %
Identité (Na) : réussit le test
Identité (Citrate) : réussit le test
Identité (réaction à l'inflammation) : réussit le test
Aspect : cristaux blancs à presque blancs
Aspect de la solution (100 g/l, eau sans CO₂) : claire et incolore
Acidité ou alcalinité : réussit le test
pH (50 g/l d'eau sans CO₂) : 7,5 - 8,5
Chlorure (Cl) : ≤ 50 ppm
Sulfate (SO₄) : ≤ 150 ppm
Métaux lourds (en Pb) : ≤ 5 ppm
Al (aluminium) : ≤ 5 ppm
As (Arsenic) : ≤ 1 ppm
Hg (Mercure) : ≤ 1 ppm
Pb (plomb) : ≤ 1 ppm
Oxalate (sous forme de C₂H₂O₄) : ≤ 100 ppm
Tartrate (C₄H₄O₆) : réussit le test
Solvants résiduels (ICH (Q3C)) : exclus par procédé de fabrication
Substance facilement carbonisable : réussit le test
Eau (selon Karl Fischer) : 11,0 - 13,0 %
Perte au séchage (180 °C, 18 h) : 10,0 - 13,0 %

Composés apparentés de l’acide citrique :
Citrate monosodique
Citrate disodique
Citrate de calcium
Acide citrique

Noms de l’acide citrique :

Noms IUPAC :
Acide 1,2,3-propanetricarboylique, sel 2-hydroxy-trisodique, dihydraté
Acide 2-hydroxy-1,2,3-propanetricarboxylique, sel trisodique
Acide 2-hydroxy-1,2,3-propanetrioïque, sel trisodique
Ascorbaton de sodium trisodico-anidro E331
Sel trisodique d'acide citrique, Citrate de sodium tribasique, Citrate de sodium
2-hydroxypropane-1,2,3-tricarboxylate de sodium
CITRATE DE SODIUM
Citrate de sodium
citrate de sodium
Citrate de sodium
citrate de sodium dihydraté
Citrate de sodium dihydraté
Citrate de sodium – OU 10
Citrate trisodique
Citrate trisodique
Citrate de trinatium dihydraté
Trinatrium-2-hydroxypropan-1,2,3-tricarboxylate
Trisodique 2-hydroxypropane-1,2,3-
2-hydroxypropane-1,2,3-tricarboxylate trisodique
2-hydroxypropane-1,2,3-tricarboxylate trisodique
2-hydroxypropane-1,2,3-tricarboxylate trisodique
2-hydroxypropane-1,2,3-tricarboxylate trisodique dihydraté
2-hydroxypropane-1,2,3-tricarboxylate trisodiqueCitrate trisodique
3-hydroxy-3-carboxylate-1,5-pentanedicaroxylate trisodique
CITRATE TRISODIQUE
Citrate trisodique
Citrate trisodique
citrate trisodique
Citrate trisodique
Citrate trisodique
citrate trisodique
citrate trisodique (dihydraté)
citrate trisodique 2-hidrate
Citrate trisodique dihydraté
citrate trisodique dihydraté
Citrate trisodique, 2-hydroxypropane-1,2,3-tricarboxylate trisodique
Citrate trisodique; 2-hydroxypropane-1,2,3-tricarboxylate trisodique
2-hydroxypropane-1,2,3-tricarboxylate de trisodium
trisodique ; 2-hydroxypropane-1,2,3-tricarboxylate
trisodique ; 2-hydroxypropane-1,2,3-tricarboxylate ; dihydraté

Nom IUPAC préféré :
2-hydroxypropane-1,2,3-tricarboxylate trisodique

Noms des processus réglementaires :
Citrate de sodium anhydre
Citrate trisodique
citrate trisodique

Appellations commerciales:
Citrate de trisodium, dihydraté
Citrate de trisodio, dihydraté
Citrate de sodium
CITRATE DE SODIUM
Citrate de sodium
CITRATE DE SODIUM DIHYDRATE
Citrate trisodique dihydraté
Trinatriumcitraatdihydraat
Trinatriumcitrat-Dihydraté
Trisodio citrato diidrato
Citrate trisodique
citrate trisodique
CITRATE DE TRISODIUM DIHYDRATE
Citrate trisodique dihydraté
CITRATRE TRISODIQUE

Autres noms:
Citrate de sodium
Citrate trisodique
Citrosodine
Acide citrique, sel trisodique
E331

Autres identifiants :
1000844-65-4
1648840-06-5
183748-56-3
2095548-08-4
6132-04-3
68-04-2
8055-55-8
856354-90-0

Synonymes de l’acide citrique :
Citrate trisodique dihydraté
Citrate de sodium dihydraté
6132-04-3
Citrate de sodium tribasique dihydraté
Citrate de sodium hydraté
Acide 1,2,3-propanetricarboxylique, 2-hydroxy-, sel trisodique, dihydraté
Sel trisodique d'acide citrique dihydraté
Citrate de sodium hydraté
CITRATE DE SODIUM, DIHYDRATE
2-hydroxypropane-1,2,3-tricarboxylate trisodique dihydraté
MFCD00150031
B22547B95K
trisodique ; 2-hydroxypropane-1,2,3-tricarboxylate ; dihydraté
DTXSID1049437
Natrum citricum
Acide citrique, sel trisodique, dihydraté
Citronensaeure,Trinatrium-Salz-Dihydrate
N-1560
Citras natrii, déshydratés
CITRATE DE SODIUM HYDRE (II)
CITRATE DE SODIUM HYDRE [II]
2-hydroxypropane-1,2,3-tricarboxylate trisodique-eau (1/2)
Citrate trisodique dihydraté ; Sel trisodique d'acide citrique dihydraté
Sel trisodique de l'acide 2-hydroxy-1,2,3-propanetricarboxylique dihydraté
MFCD00130806
CITRATE DE SODIUM (MONOGRAPHIE EP)
CITRATE DE SODIUM [MONOGRAPHIE EP]
citrate trisodique dihydraté
CITRATE DE TRISODIUM DIHYDRATE (II)
CITRATE DE TRISODIUM DIHYDRATE [II]
UNII-B22547B95K
CITRATE DE TRISODIUM DIHYDRATE (MONOGRAPHIE USP)
CITRATE DE TRISODIUM DIHYDRATE [MONOGRAPHIE USP]
2-hydroxypropane-1,2,3-tricarboxylate de sodium dihydraté
Citrate de sodium
Tricitrasol
Tricitrasol (TN)
Citrate de sodium; 2-hydroxypropane-1,2,3-tricarboxylate trisodique dihydraté ; Citrate de sodium dihydraté
Citrate de sodium (TN)
Acide 1,2,3-propanetricarboxylique, 2-hydroxy-, sel de sodium, hydraté (1:3:2)
D05KTE
Citrate de sodium [USP:JAN]
Citrate de sodium tribasique dihydraté
CITRATE DE SODIUM [FHFI]
DTXCID0029397
Citrate de sodium hydraté (JP17)
CHEBI:32142
Citrate trisodique dihydraté, ACS
NLJMYIDDQXHKNR-UHFFFAOYSA-K
CITRATE DE SODIUM HYDRATE [JAN]
CITRATE DE SODIUM DIHYDRATE [MI]
AKOS025293920
Citrate de sodium dihydraté, >=99%, FG
CITRATE DE SODIUM DIHYDRATE [VANDF]
BP-31019
CITRATE DE SODIUM DIHYDRATE [QUI-DD]
Citrate de sodium tribasique dihydraté, >=98 %
Citrate de sodium dihydraté, qualité réactif ACS
CITRATE DE SODIUM, DIHYDRATE [WHO-IP]
D01781
F82065
Citrate de sodium tribasique dihydraté, AR, >=99 %
Citrate de sodium tribasique dihydraté, LR, >=99 %
Réactif ACS acide citrique, sel trisodique dihydraté
NATRII CITRAS, DÉSHYDRATÉ [WHO-IP LATINE]
A833161
A835986
Q22075862
Citrate de sodium dihydraté de qualité biochimique, granulaire fin
Citrate de sodium tribasique dihydraté, USP, 99,0-100,5 %
Citrate de sodium tribasique dihydraté (qualité biologie moléculaire)
Citrate de sodium tribasique dihydraté, réactif ACS, >=99,0 %
2-oxydanylpropane-1,2,3-tricarboxylate trisodique dihydraté
Acide citrique, sel trisodique dihydratéCitrate trisodique dihydraté
Citrate de sodium tribasique dihydraté, BioUltra, >=99,0 % (NT)
Citrate de sodium tribasique dihydraté, testé sur culture de cellules d'insectes
Citrate de sodium tribasique dihydraté, qualité spéciale JIS, >=99,0 %
Citrate de sodium tribasique dihydraté, pa, réactif ACS, 99,0 %
Citrate de sodium tribasique dihydraté, purum pa, >=99,0 % (NT)
Citrate de sodium tribasique dihydraté, SAJ première qualité, >=99,0 %
Citrate de sodium tribasique dihydraté, testé selon Ph.Eur.
Citrate trisodique dihydraté, répond aux spécifications de test USP
Citrate de sodium tribasique dihydraté, BioXtra, >=99,0 % (titrage)
Citrate de sodium tribasique dihydraté, pour la biologie moléculaire, >=99%
Citrate de sodium tribasique dihydraté, qualité réactif Vetec(TM), 98 %
Citrate de sodium, étalon de référence de la Pharmacopée américaine (USP)
Acide 1,2,3-propanetricarboxylique, 2-hydroxy-, sel de sodium, dihydraté
Acide 2-hydroxy-1,2,3-propanetricarboxylique, sel trisodique, dihydraté
Citrate de sodium tribasique dihydraté, pa, réactif ACS, reag. ISO, 99-101 %
Citrate de sodium tribasique dihydraté, BioUltra, pour la biologie moléculaire, >=99,5 % (NT)
Citrate de sodium tribasique dihydraté, puriss. pa, réactif ACS, >=99,0 % (NT)
Citrate de sodium tribasique dihydraté, adapté à l'analyse des acides aminés, >=99,0 %
Citrate de sodium, étalon secondaire pharmaceutique ; Matériel de référence certifié
Citrate de sodium tribasique dihydraté, puriss. pa, réactif ACS, reag. ISO, reag. Ph. Eur., >=99,5%
Citrate de sodium tribasique dihydraté, adapté à l'analyse des acides aminés, >=98 % (titrage), poudre
Citrate trisodique [Nom ACD/IUPAC] [Wiki]
Acide 1,2,3-propanetricarboxylique, 2-hydroxy-, sel de sodium (1:3) [ACD/Nom de l'index]
200-675-3 [EINECS]
68-04-2 [RN]
994-36-5 [RN]
Citrate de trisodium [Français] [Nom ACD/IUPAC]
Sel trisodique d'acide citrique
MFCD00012462 [numéro MDL]
RS7A450LGA
2-hydroxy-1,2,3-propanetricarboxylate de sodium
Citrate de sodium [JAN] [USAN] [Wiki]
Citrate de sodium anhydre
Trinatriumcitrat [Allemand] [Nom ACD/IUPAC]
Citrate de trisodium
2-hydroxypropane-1,2,3-tricarboxylate trisodique
Acide 1,2,3-propanetricarboxylique, 2-hydroxy-, sel trisodique
114456-61-0 [RN]
205-623-3 [EINECS]
Sel trisodique de l'acide 2-hydroxy-1,2,3-propanenetricarboxylique
Sel trisodique de l'acide 2-hydroxy-1,2,3-propanetricarboxylique
Acide 2-hydroxy-1,2,3-propanetricarboxylique, sel trisodique
Citnatine
Citrate Concentrémanquant
citrate de sodium
citrate trisodique
Citrate manquant
Citrème
Sel de sodium d'acide citrique anhydre
Sel trisodique de l'acide citrique, anhydre
Acide citrique, sel trisodique
Citrosodine
Citrosodine
Citrosode
Isolyte E
Natrocitral
2-hydroxypropane-1,2,3-tricarboxylate de sodium
Citrate de sodium (USP)
Tampon citrate de sodium
CITRATE DE SODIUM TRIBASIQUE
Citrate de sodium, anhydre
Synthèse à la demande
citrate trisodique
Citrate trisodique anhydre
citrate trisodique
UNII-RS7A450LGA
ACIDE CYSTÉIQUE
L'acide cystéique est un acide aminé généré par oxydation de la cystéine, par lequel un groupe thiol est entièrement oxydé en un groupe acide sulfonique/sulfonate.
L'acide cystéique, également connu sous le nom de cystéate ou 3-sulfoalanine, appartient à la classe de composés organiques appelés acides alpha-aminés.
L'acide cystéique existe dans toutes les espèces vivantes, des bactéries aux humains.

Numéro CAS : 498-40-8
Numéro CE : 207-861-3
Formule moléculaire : C3H7NO5S
Poids moléculaire (g/mol) : 169,15

Acide cystéique, 3-sulfoalanine, ACIDE DL-CYSTEIQUE, acide 2-amino-3-sulfopropanoïque, 13100-82-8, cystéate, bêta-sulfoalanine, Alanine, 3-sulfo-, 3024-83-7, acide cystéique, ceptéique acide, Acide ciptéique, Acide cystéique, A3OGP4C37W, CHEBI:21260, Cysteinesulfonate, 2-amino-3-sulfopropanoate, L-Cysteate, UNII-A3OGP4C37W, cystéinsaure, Cepteate, Cipteate, Cysterate, NSC 254030, NSC-254030, L-Cysteic acide, 8, 3-sulfoalanine, (L)-, 2-Amino-3-sulfopropionate, ACIDE CYSTEIQUE [MI], ACIDE CYSTEIQUE, DL-, CHEMPACIFIC41266, SCHEMBL44030, acide m2-amino-3-sulfopro-panoïque, CHEMBL1171434, Acide 2-azanyl-3-sulfo-propanoïque, BDBM85473, DTXSID40862048, XVOYSCVBGLVSOL-UHFFFAOYSA-N, BBL100099, MFCD00065088, NSC254030, STL301905, AKOS005174455, 3-sulfoalanine (H-DL- Cys(O3H)-OH), LS-04435 , FT-0627746, FT-0655399, FT-0683826, C-9550, EN300-717791, A820275, Q2823250, Z1198149799, InChI=1/C3H7NO5S/c4-2(3(5)6)1-10(7,8 )9/h2H,1,4H2,(H,5,6)(H,7,8,9, 13100-82-8 [RN], acide 2-amino-3-sulfopropanoïque, 3024-83-7 [RN ], 3-Sulfoalanine [allemand] [Nom ACD/IUPAC], 3-Sulfoalanine [Nom ACD/IUPAC], 3-Sulfoalanine [Français] [Nom ACD/IUPAC], A3OGP4C37W, Acide a-Amino-b-sulfopropionique, Alanine , 3-sulfo-[ACD/Nom de l'index], CYA, acide cystéique, acide cystéique (VAN), ACIDE CYSTEIQUE, D-, ACIDE CYSTEIQUE, DL-, ACIDE CYSTEIQUE, L-, acide DL-cystéique, acide L-cystéique , UNII : A3OGP4C37W, acide α-amino-β-sulfopropionique, 2-Amino-3-sulfopropanoate [Nom ACD/IUPAC], 2-Amino-3-sulfopropionate, Cepteate, Cipteate, Cysteinesulfonate, Cysterate, (R)-2- Acide amino-3-sulfopropanoïque, acide (S)-2-amino-3-sulfopropanoïque, [13100-82-8] [RN], 207-861-3 [EINECS], acide 2-Amino-3-sulfopropionique, 35554 -98-4 [RN], 3-sulfoalanine, (L)-, 3-sulfoalanine|alanine, 3-sulfo-, Alanine, 3-sulfo-, L-, C-9550, acide ceptéique, acide ciptéique, cystéate, cystéinate, acide cystéine sulfonique, ACIDE CYSTEINESULFONIC, acide cystéinique, cystéine, acide cystéique, DL-CYSTEICACID, L-Alanine, 3-sulfo-[ACD/Index Name], L-cystéate, acide L-cystéique, 8, MFCD00007524, MFCD00065088 [numéro MDL], β-sulfoalanine

L'acide cystéique, également connu sous le nom de 3-sulfo-l-alanine, est le composé organique de formule HO3SCH2CH(NH2)CO2H.
L'acide cystéique est souvent appelé cystéate, qui, à pH proche de la neutralité, prend la forme −O3SCH2CH(NH3+)CO2−.

L'acide cystéique est un acide aminé généré par oxydation de la cystéine, par lequel un groupe thiol est entièrement oxydé en un groupe acide sulfonique/sulfonate.
L'acide cystéique est ensuite métabolisé via le 3-sulfolactate, qui se transforme en pyruvate et en sulfite/bisulfite.
L'enzyme L-cystéate sulfo-lyase catalyse cette conversion.

Le cystéate est un précurseur biosynthétique de la taurine dans les microalgues.
En revanche, la plupart de la taurine animale est fabriquée à partir de sulfinate de cystéine.

L'acide cystéique et l'acide cystéine sulfinique (intermédiaires métaboliques issus de la biosynthèse de la taurine dans le cerveau) réduisent considérablement l'absorption de la [3H]taurine dans les neurones en culture, alors que la cystéine, l'acide iséthionique, la cystéamine et la cystamine ne présentent aucune altération du transport de la taurine.

L'acide cystéique, également connu sous le nom de cystéate ou 3-sulfoalanine, appartient à la classe de composés organiques appelés acides alpha-aminés.
Ce sont des acides aminés dans lesquels le groupe amino est attaché à l’atome de carbone immédiatement adjacent au groupe carboxylate (carbone alpha).

Un acide aminosulfonique qui est l'analogue de l'acide sulfonique de la cystéine.
L'acide cystéique est un composé basique très fort (basé sur le pKa de l'acide cystéique).

L'acide cystéique existe dans toutes les espèces vivantes, des bactéries aux humains.
Chez l'homme, l'acide cystéique participe à un certain nombre de réactions enzymatiques.
En particulier, l'acide cystéique peut être converti en taurine grâce à l'interaction de l'acide cystéique avec l'enzyme cystéine sulfinique décarboxylase.

De plus, l'acide cystéique peut être converti en taurine grâce à l'interaction de l'acide cystéique avec l'enzyme glutamate décarboxylase 1.
Chez l'homme, l'acide cystéique est impliqué dans le métabolisme de la taurine et de l'hypotaurine.

L'acide cystéique, également connu sous le nom de cystéate ou 3-sulfoalanine, appartient à la classe de composés organiques appelés acides alpha-aminés.
Ce sont des acides aminés dans lesquels le groupe amino est attaché à l’atome de carbone immédiatement adjacent au groupe carboxylate (carbone alpha).

L'acide cystéique est un composé basique très fort (basé sur le pKa de l'acide cystéique).
L'acide cystéique existe dans toutes les espèces vivantes, des bactéries aux humains.

L'acide L-cystéique est une bêta-sulfoalanine.
L'acide cystéique est un acide aminé avec un groupe acide sulfonique C-terminal qui a été isolé de cheveux humains oxydés avec du permanganate.
L'acide cystéique se trouve normalement dans la partie externe de la toison du mouton, là où la laine est exposée à la lumière et aux intempéries.

L'acide cystéique, également connu sous le nom de 3-sulfo-1-alanine, est un composé organique de formule HO3SCH2CH(NH2)CO2H.
L'acide cystéique est souvent appelé cystéate et, à pH presque neutre, l'acide cystéique prend la forme -O3SCH2CH(NH3+)CO2-.

Acide aminé produit par l'oxydation de la cystéine, où le groupe thiol est complètement oxydé en un groupe acide sulfonique/sulfonate.
L'acide cystéique est ensuite métabolisé via l'acide 3-sulfolactique et converti en pyruvate et sulfite/bisulfite.

L'enzyme L-cystéate sulfolyase catalyse cette conversion.
L'acide cystéique est le précurseur biosynthétique de la taurine dans les microalgues.
En revanche, la plupart de la taurine chez les animaux est fabriquée à partir d’acide cystéine sulfinique.

L'acide Fmoc-L-cystéique est un dérivé de cystéine protégé par Fmoc potentiellement utile pour les études protéomiques et les techniques de synthèse peptidique en phase solide.
La cystéine est un acide aminé polyvalent impliqué dans de nombreux processus biologiques, notamment la formation de liaisons disulfure, un composant essentiel de la structure des protéines.
Ce composé pourrait être utile comme analogue inhabituel d’acides aminés pour faciliter la déconvolution de la structure et de la fonction des protéines.

L'acide cystéique est un acide aminosulfonique qui est l'analogue de l'acide sulfonique de la cystéine.
L'acide cystéique joue un rôle de métabolite animal.
L'acide cystéique est un dérivé de l'alanine, un acide aminosulfonique, un acide carboxyalcanesulfonique, un dérivé de la cystéine et un acide alpha-aminé non protéinogène.

L'acide cystéique est un métabolite présent ou produit par Escherichia coli (souche K12, MG1655).

L'acide cystéique est un produit naturel présent chez Phaseolus vulgaris et Homo sapiens avec des données disponibles.

L'acide cystéique peut être facilement oxydé, les principaux produits de dégradation étant des disulfures mélangés au sein d'une molécule, des liaisons croisées disulfure entre les molécules et des acides sulfénique, sulfinique et cystéique.
Les métaux de transition tels que Cu2+ et Fe3+ peuvent catalyser la formation de liaisons disulfure.

À titre d'exemple, le facteur de croissance des fibroblastes humains (FGF-1) forme des dimères à la suite de disulfures intermoléculaires par oxydation catalysée par le cuivre.
Ces réactions catalysées par un métal peuvent généralement se produire sans groupe thiol voisin.

En l'absence de métaux de transition, la formation de nouveaux ponts disulfure intramoléculaires ou intermoléculaires nécessite généralement un groupe thiol libre à proximité qui brise le pont disulfure natif existant, puis le thiol libre peut se réoxyder pour former le pont disulfure.
Étant donné que cette réaction nécessite un anion thiol libre (pKa est d'environ 9), une augmentation du pH de la solution entraînera une augmentation de la formation de disulfure mixte.

Cependant, les valeurs de pKa de l'acide cystéique peuvent varier en fonction de la proximité d'autres groupes ionisants dans la structure tertiaire.
Ces interactions sont principalement de nature électrostatique et puisque l'ionisation de ces groupes voisins change avec le pH, les valeurs pKa des résidus d'acide cystéique seront fonction du pH.

A titre d'exemple, le thiol pKa dans la papaïne pour le site actif Cys 25 a été estimé à 4,1 à pH 6 et à 8,4 à pH 9.
Cette observation suggère qu'à pH 6, il existe un résidu His avec une charge positive à proximité immédiate de l'acide cystéique 25, alors qu'à pH 9, les interactions électrostatiques sont dominées par des résidus proches chargés négativement tels que les résidus Asp ou Glu.

Les effets des environnements électrostatiques locaux sur les valeurs de pKa des thiols et sur l'échange de disulfures ont été discutés par Snyder, Cennerazzo, Karalis et Field (1981).
L'appariement d'ions avec des résidus His a également été proposé pour la diminution des valeurs Cys pKa.

L'acide cystéique a été utilisé pour se coupler à des marqueurs hydrophobes tels que les colorants cyanine et rhodamine et d'autres résidus hydrophobes afin d'augmenter leur solubilité dans l'eau.
En tant que di- ou tripeptide, une augmentation supplémentaire du caractère hydrophile peut être obtenue

L'acide cystéique a été utilisé pour se coupler à des marqueurs hydrophobes tels que les colorants cyanine et rhodamine et d'autres résidus hydrophobes afin d'augmenter leur solubilité dans l'eau.
En tant que di- ou tripeptide, une augmentation supplémentaire du caractère hydrophile peut être obtenue.

L'acide cystéique peut être couplé dans le SPPS par des réactifs de couplage standards à base de phosphonium ou d'uranium.
Dans les technologies à haut débit pour le séquençage de l'ADN et la génomique marquée par un colorant modifié
Les didésoxynucléoside-5'-triphosphates ont été synthétisés pour des applications « à charge directe » dans l'ADN.

La L-cystéine et l'acide L-cystéique ont été synthétisés par la méthode d'électrolyse couplée.
Une pureté élevée supérieure à 98 % et un rendement élevé supérieur à 90 % des deux produits ont été obtenus.

Lorsque la densité de courant était de 7 A/dm2 et la concentration de L-cystéine de 0,6 mol/dm3, l'efficacité de courant la plus élevée de l'anode et de la cathode a été atteinte.
L'efficacité actuelle totale était supérieure à 180 %.

Les comportements de voltamétrie cyclique de l'acide bromhydrique et de la cystine ont montré qu'une réaction EC typique avait lieu dans la cellule anodique.
La réaction anodique et la réaction chimique successive se sont accélérées pour obtenir une vitesse et une efficacité de courant élevées.

L'acide L-cystéique est l'énantiomère L de l'acide cystéique.
L'acide cystéique joue un rôle de métabolite d'Escherichia coli et de métabolite humain.

L'acide cystéique est un acide cystéique, un acide aminosulfonique, un dérivé de L-alanine, un dérivé de L-cystéine et un acide L-alpha-aminé non protéinogène.
L'acide cystéique est un acide conjugué d'un L-cystéate (1-).

L'acide L-cystéique est une bêta-sulfoalanine.
L'acide cystéique est un acide aminé avec un groupe acide sulfonique C-terminal qui a été isolé de cheveux humains oxydés avec du permanganate.
L'acide cystéique se trouve normalement dans la partie externe de la toison du mouton, là où la laine est exposée à la lumière et aux intempéries.

Utilisations de l'acide cystéique :
Acide aminé avec un groupe acide sulfonique C-terminal qui a été isolé de cheveux humains oxydés avec du permanganate.
L'acide cystéique se trouve normalement dans la partie externe de la toison du mouton, là où la laine est exposée à la lumière et aux intempéries.

Application de l'acide cystéique :
Étalon interne pour l’analyse des acides aminés.

Biochem/physiol Actions de l'acide cystéique :
L'acide L-cystéique est un analogue de l'aspartate contenant du soufre qui peut être utilisé comme inhibiteur compétitif de l'aspartate bactérien : l'échange d'antiporteur d'alanine (AspT) de l'aspartate et dans d'autres systèmes biologiques de l'aspartate.
L'acide L-cystéique est utilisé dans le développement de tensioactifs monomères.

L'acide L-cystéique est un produit d'oxydation de la cystéine.
L'acide L-cystéique, un analogue de l'acide cystéine sulfinique, peut être utilisé dans les études sur les acides aminés excitateurs du cerveau, tels que ceux qui se lient aux récepteurs de l'acide cystéine sulfinique.
L'acide L-cystéique est un agoniste utile de plusieurs récepteurs métabotropiques du glutamate (mGluR) du rat.

Pharmacologie et biochimie de l'acide cystéique :

Informations sur les métabolites humains :

Emplacements cellulaires :
Mitochondries

Manipulation et stockage de l'acide cystéique :

Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:

Conditions de stockage:
Hermétiquement fermé.
Sec.

Classe de stockage :
Classe de stockage (TRGS 510) : 11 : Solides combustibles

Stabilité et réactivité de l'Acide Cystéique :

Réactivité:

Ce qui suit s'applique en général aux substances et mélanges organiques inflammables :
En cas de distribution fine correspondante, on peut généralement supposer un potentiel d'explosion de poussière en cas de tourbillonnement.

Stabilité chimique:
L'acide cystéique est chimiquement stable dans des conditions ambiantes standard (température ambiante).

Possibilité de réactions dangereuses:
Pas de données disponibles

Conditions à éviter :
Pas d'information disponible

Matériaux incompatibles :
Agents oxydants forts

Mesures de premiers secours de l'acide cystéique :

En cas d'inhalation :

Après inhalation :
Air frais.

En cas de contact avec la peau :
Enlever immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau avec de l'eau/une douche.

En cas de contact visuel :

Après contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau.
Retirez les lentilles de contact.

En cas d'ingestion:

Après avoir avalé :
Faire boire de l'eau à la victime (deux verres au maximum).
Consulter un médecin en cas de malaise.

Mesures de lutte contre l'incendie de l'acide cystéique :

Moyens d'extinction appropriés :
Eau Mousse Dioxyde de carbone (CO2) Poudre sèche

Moyens d'extinction inappropriés :
Pour l'acide cystéique, aucune limitation concernant les agents extincteurs n'est indiquée.

Dangers particuliers résultant de l'acide cystéique :
Oxydes de carbone
Oxydes d'azote (NOx)
Oxydes de soufre
Combustible.

Possibilité de dégagement de gaz ou de vapeurs de combustion dangereux en cas d'incendie.

Conseils aux pompiers :
En cas d'incendie, porter un appareil respiratoire autonome.

Informations complémentaires :
Supprimez (abattez) les gaz/vapeurs/brouillards avec un jet d'eau pulvérisée.
Empêcher l'eau d'extinction d'incendie de contaminer les eaux de surface ou le système d'eau souterraine.

Mesures en cas de libération accidentelle d'acide cystéique :

Précautions individuelles, équipement de protection et procédures d'urgence :

Conseils aux non-secouristes :
Eviter l'inhalation de poussières.
Évacuer la zone dangereuse, respecter les procédures d'urgence, consulter un expert.

Précautions environnementales
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.

Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Couvrir les canalisations. Collectez, liez et pompez les déversements.
Respecter les éventuelles restrictions matérielles.

Prendre à sec.
Éliminer correctement.

Nettoyer la zone touchée.
Eviter la génération de poussières.

Identifiants de l'acide cystéique :
Numero CAS:
13100-82-8 (D/L)
35554-98-4 (D)
498-40-8 (L)

ChEBI : CHEBI :17285
ChemSpider : 65718
Banque de médicaments : DB03661
Carte d'information ECHA : 100.265.539
Numéro CE : 207-861-3
MeSH : Cystéique+acide
CID PubChem : 25701

UNII :
A3OGP4C37W (D/L)
YWB11Z1XEI (D)
M6W2DJ6N5K (L)

Tableau de bord CompTox (EPA) : DTXSID40862048
InChI : InChI=1S/C3H7NO5S/c4-2(3(5)6)1-10(7,8)9/h2H,1,4H2,(H,5,6)(H,7,8,9) /t2-/m0/s1
Clé : XVOYSCVBGLVSOL-REOHCLBHSA-N
InChI=1/C3H7NO5S/c4-2(3(5)6)1-10(7,8)9/h2H,1,4H2,(H,5,6)(H,7,8,9)/t2 -/m0/s1
SOURIRES : C(C(C(=O)O)N)S(=O)(=O)O

Synonyme(s) : Acide (R)-2-Amino-3-sulfopropionique
Formule linéaire : HO3SCH2CH(NH2)CO2H·H2O
Numéro CAS : 23537-25-9
Poids moléculaire : 187,17
Beilstein: 3714036
Numéro MDL : MFCD00149544
ID de substance PubChem : 24858207
NACRES : NA.26

CAS : 498-40-8
Formule moléculaire : C3H7NO5S
Poids moléculaire (g/mol) : 169,15
Numéro MDL : MFCD00007524
Clé InChI : XVOYSCVBGLVSOL-UHFFFAOYNA-N
CID PubChem : 72886
ChEBI : CHEBI :17285
Nom IUPAC : acide 2-amino-3-sulfopropanoïque
SOURIRES : NC(CS(O)(=O)=O)C(O)=O

Propriétés de l'acide cystéique :
Formule chimique : C3H7NO5S
Masse molaire : 169,15 g·mol−1
Aspect : Cristaux ou poudre blancs
Point de fusion : se décompose vers 272 °C
Solubilité dans l'eau : Soluble

Niveau de qualité : 200
Analyse : ≥99,0 % (T)
forme : poudre ou cristaux
activité optique : [α]20/D +7,5±0,5°, c = 5% dans H2O
technique(s) : LC/MS : appropriée
couleur : blanc à jaune pâle
mp : 267 °C (déc.) (lit.)
solubilité : H2O : soluble
application(s) : synthèse peptidique
Chaîne SMILES : [H]O[H].N[C@@H](CS(O)(=O)=O)C(O)=O
InChI : 1S/C3H7NO5S.H2O/c4-2(3(5)6)1-10(7,8)9;/h2H,1,4H2,(H,5,6)(H,7,8,9 );1H2/t2-;/m0./s1
Clé InChI : PCPIXZZGBZWHJO-DKWTVANSSA-N

Poids moléculaire : 169,16 g/mol
XLogP3-AA : -4,5
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 3
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 6
Nombre de liaisons rotatives : 3
Masse exacte : 169,00449350 g/mol
Masse monoisotopique : 169,00449350 g/mol
Surface polaire topologique : 126Ų
Nombre d'atomes lourds : 10
Complexité : 214
Nombre d'atomes d'isotopes : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes définis : 0
Nombre de stéréocentres atomiques non définis : 1
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison non défini : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 1
Le composé est canonisé : oui

Spécifications de l’acide cystéique :
Couleur blanche
Quantité : 1 g
Poids de la formule : 169,15
Pourcentage de pureté : ≥98,0 % (T)
Forme physique : Poudre cristalline
Nom chimique ou matériau : Acide L-cystéique

Produits connexes de l’acide cystéique :
(R)-(-)-2,2-Diméthyl-1,3-dioxolane-4-méthanol
Ester méthylique de l'acide (R)-(+)-2,2-diméthyl-1,3-dioxolane-4-carboxylique
[2R-[2a,6a,7b(R*)]]-7-[[[[(1,1-Diméthyléthoxy)carbonyl]amino]phénylacétyl]amino]-3-méthylène-8-oxo-5-thia- Acide 1-azabicyclo[4.2.0]octane-2-carboxylique 5-oxyde
(S)-4',7-Diméthyl Équol
(3a'R,4'S,5'S,6a'S)-5'-[[(1,1-Diméthyléthyl)diméthylsilyl]oxy]hexahydro-N-[(1R)-2-hydroxy-1-phényléthyl]-5,5- diméthyl-spiro[1,3-dioxane-2,2'(1'H)-pentalène]-4'-carboxamide

Noms de l'acide cystéique :

Nom UICPA :
Acide (R)-2-Amino-3-sulfopropanoïque

Noms des processus réglementaires :
Acide L-cystéique
Acide L-cystéique

Autres noms:
3-Sulfo-l-alanine

Autres identifiants :
498-40-8
ACIDE DE COCO
L'acide de noix de coco est dérivé de la noix de coco.
L'acide de noix de coco se compose de divers acides gras extraits de l'huile de cocos nucifera (noix de coco).
L'acide de noix de coco joue le rôle d'agent tensioactif-nettoyant et émollient.

CAS : 61788-47-4
FM : C19H21NO5
EINECS : 262-978-7

Synonymes
Acide gras d'huile de coco; Edenor K 8-18 MY; Acides gras de coco; ACIDE DE COCO; Acide cocinique; Acide .alpha.-Cocinique; Acide 3-benzènedicarboxylique, 4-hydroxy-6-méthyl-1; Acide d'huile de coco; 61788 -47-4
;Acide gras d'huile de coco;(4R,4aR,7S,7aR,12bS)-7-hydroxy-9-méthoxy-3-méthyl-2,4,4a,7,7a,13-hexahydro-1H-4,12- acide méthanobenzofuro[3,2-e]isoquinoléine-11-carboxylique

L’acide de noix de coco a été appelé « l’huile la plus saine au monde ».
En tant qu’acide gras à chaîne moyenne, l’huile de coco a un effet sur la physiologie humaine sensiblement différent de celui des acides gras à chaîne longue les plus courants dans notre alimentation.
Les acides gras saturés contenus dans l’huile de coco sont essentiellement des acides gras à chaîne moyenne.
Et la viande, le lait, les œufs et les plantes (y compris presque toutes les huiles végétales), qu’elles soient saturées ou insaturées, sont des acides gras à longue chaîne.

L'acide de noix de coco est un dérivé de l'huile de noix de coco, produite à partir du fruit du cocotier (Cocos nucifera).
L'acide de coco peut être produit en séchant d'abord le fruit à la lumière du soleil ou dans des fours.
La chair séchée ou « coprah » subit ensuite une pression à froid ou une extraction par solvant pour en extraire l’huile.
L’acide de coco est particulièrement riche en graisses saturées, notamment en acides gras laurique, myristique et palmitique, qui peuvent être séparés ou « fractionnés » en acide de coco.

L'acide de noix de coco est un tensioactif alcalin (agent nettoyant).
En plus d'aider à prévenir la formation excessive de mousse, en particulier dans les machines à haute efficacité, cela permet également à l'acide de noix de coco de rincer plus facilement la saleté tout en garantissant des performances de nettoyage puissantes.
L'acide de noix de coco est un ester glycérylique de l'huile de noix de coco qui provient de l'expression des parties internes séchées de la noix de coco.
L'acide de l'acide de noix de coco est capable de pénétrer dans la tige capillaire, nourrissant les cheveux avec des vitamines, des minéraux et des acides gras à chaîne moyenne.
Donnant une structure longue et droite, ce type d’acide gras est plus facilement absorbé en profondeur dans les cheveux plutôt que de simplement recouvrir les mèches, bénéficiant ainsi aux cheveux de l’intérieur.

L'acide cocinique est un acide gras présent dans l'huile de coco.
L'acide de noix de coco a été utilisé comme agent conditionneur et comme émulsifiant pour la production d'huile de noix de coco hydrogénée.
L’acide de coco est également utilisé comme alcool gras sulfaté ou non, que l’on retrouve dans les profils de nombreuses huiles naturelles.
Les acides gras contenus dans l’acide de noix de coco sont combinés à un alcool pour produire des esters, qui sont utilisés comme ingrédient dans de nombreux produits cosmétiques.

L'acide de coco est connu comme « l'huile la plus saine sur Terre ».
L'acide de noix de coco en tant qu'acide gras à chaîne moyenne, son impact sur la physiologie humaine est sensiblement différent des acides gras à chaîne longue les plus courants dans nos aliments.
Les acides gras saturés contenus dans l’acide de noix de coco sont essentiellement des acides gras à chaîne moyenne.
La viande, le lait, les œufs et les plantes (y compris presque toutes les huiles végétales), qu'elles soient saturées ou insaturées, sont des acides gras à longue chaîne.
L'acide de coco, obtenu à partir de la chair de noix de coco (sèche), est une graisse blanche ou jaune clair.
Acide de noix de coco 65 % à 74 %, humidité 4 % à 7 %.

La valeur de saponification de l'acide de noix de coco est très élevée et l'indice de réfraction est très faible, la composition en acides gras de la teneur saturée en huile de noix de coco est supérieure à 90 %.
Les graisses sont constituées d’acides gras et sont divisées en trois catégories : les graisses monoinsaturées, les graisses polyinsaturées et les graisses saturées.
Les graisses saturées, présentes principalement dans les produits d'origine animale comme la viande et le lait, sont solides à température ambiante et sont associées à de nombreux problèmes de santé humaine : obésité, taux de cholestérol élevé et risque accru de maladie cardiaque.
En tant que graisse saturée végétale, l’huile de coco faisait autrefois partie des graisses malsaines et il était conseillé d’éviter l’acide de coco.
Cependant, bien que l’huile de coco soit une graisse saturée, l’acide de coco n’est pas un aliment malsain.
En fait, il contient de nombreux avantages pour la santé.

L'huile de coco (ou graisse de coco) est une huile comestible dérivée des amandes, de la viande et du lait du fruit du cocotier.
L'huile de coco est une graisse solide blanche en dessous d'environ 25 °C (77 °F) et une huile liquide claire et fine dans les climats plus chauds. Les variétés non raffinées ont un arôme distinct de noix de coco.
L'huile de coco est utilisée comme huile alimentaire et dans des applications industrielles pour la production de cosmétiques et de détergents.
L'huile est riche en acides gras à chaîne moyenne.
En raison de sa teneur élevée en graisses saturées, de nombreuses autorités sanitaires recommandent d’en limiter la consommation alimentaire.

Composition
L'acide de noix de coco est une série de différents types d'acides gras extraits de l'huile de noix de coco.
Le principal acide gras est l'acide laurique, accompagné d'autres acides gras saturés, tels que l'acide caprylique, l'acide caprique, l'acide myristique, l'acide palmitique et l'acide stéarique, et d'une petite quantité d'acides gras insaturés. C12 : 57 %, C14 : 22 %, C16 : 10 %

Les usages
Composition nutritionnelle et grasse
L'acide de coco contient 99 % de matières grasses, composées principalement de graisses saturées (82 % du total ; tableau).
Dans une quantité de référence de 100 grammes, l'huile de coco fournit 890 calories.
La moitié de la teneur en graisses saturées de l'huile de coco est l'acide laurique (41,8 grammes pour 100 grammes de composition totale), tandis que les autres graisses saturées importantes sont l'acide myristique (16,7 g), l'acide palmitique (8,6 g) et l'acide caprylique (6,8 g). .
Les graisses monoinsaturées représentent 6 % de la composition totale et les graisses polyinsaturées 2 % (tableau).
L'acide de coco contient des phytostérols, alors qu'il n'y a pas de micronutriments en quantité significative (tableau).

Dans la nourriture
L'acide de coco a une longue histoire en Asie, notamment dans les régions tropicales où la plante est abondante, où elle est utilisée pour la cuisine.
L'acide de coco est l'huile de choix dans la cuisine srilankaise, où elle est utilisée pour faire sauter et frire, dans les plats salés et sucrés.
L'acide de noix de coco joue également un rôle de premier plan dans les cuisines de Thaïlande et du Kerala.

En tant qu'huile introduite relativement récemment dans les pays occidentaux, l'acide de coco est couramment utilisé dans les produits de boulangerie, les pâtisseries et les sautés, ayant une qualité semblable à celle d'une noix avec une certaine douceur.
L'acide de noix de coco est parfois utilisé par les chaînes de cinéma pour faire éclater du pop-corn.

D'autres utilisations culinaires incluent le remplacement des graisses solides produites par hydrogénation dans les produits de boulangerie et de confiserie.
L’acide de noix de coco hydrogéné ou partiellement hydrogéné est souvent utilisé dans les crèmes non laitières et les collations.
En friture, le point de fumée de l’huile de coco est de 177 °C (351 °F).

Industrie
L'acide de noix de coco a été testé pour être utilisé comme matière première pour le biodiesel destiné à être utilisé comme carburant pour moteur diesel.
De cette manière, l’acide de noix de coco peut être appliqué aux générateurs électriques et aux transports utilisant des moteurs diesel.
Étant donné que l'huile de coco pure a une température de gélification élevée (22 à 25 °C (72 à 77 °F)), une viscosité élevée et une température minimale de chambre de combustion de 500 °C (932 °F) (pour éviter la polymérisation du carburant ), l’acide de coco est généralement transestérifié pour fabriquer du biodiesel.
L'utilisation du B100 (100 % biodiesel) n'est possible que dans les climats tempérés, car le point de gel est d'environ 10 °C (50 °F).
L'huile doit répondre à la norme Weihenstephan pour utiliser de l'huile végétale pure comme carburant.
Des dommages modérés à graves dus à la carbonisation et au colmatage se produiraient dans un moteur non modifié.

Les Philippines, Vanuatu, Samoa et plusieurs autres pays insulaires tropicaux utilisent l’acide de coco comme source de carburant alternative pour faire fonctionner les automobiles, les camions et les bus, ainsi que pour alimenter les générateurs.
Le biodiesel dérivé de l’huile de coco est actuellement utilisé comme carburant pour les transports aux Philippines.
Des recherches plus approfondies sur le potentiel de l'huile de coco comme carburant pour la production d'électricité sont en cours dans les îles du Pacifique, même si à ce jour il semble que l'acide de coco ne soit pas utile comme source de carburant en raison du coût de la main-d'œuvre et des contraintes d'approvisionnement.

L'acide de noix de coco a été testé pour être utilisé comme lubrifiant moteur et comme huile de transformateur.
L'acide de noix de coco (et ses dérivés, tels que l'acide gras de noix de coco) sont utilisés comme matières premières dans la fabrication de tensioactifs tels que la cocamidopropylbétaïne, le cocamide MEA et le cocamide DEA.
Les acides dérivés de l'huile de coco peuvent être utilisés comme herbicides.
Le traitement à la lipase catalytique aurait conféré à l’huile de coco des caractéristiques antimicrobiennes.
Avant l’avènement de l’éclairage électrique, l’acide de coco était la principale huile utilisée pour l’éclairage en Inde et était exportée sous forme d’huile de cochin.

Savon
Voir aussi : Savon
L'acide de coco est un ingrédient de base important pour la fabrication du savon.
Le savon à base d'huile de noix de coco a tendance à être dur, bien qu'il retient plus d'eau que le savon à base d'autres huiles et augmente ainsi les rendements du fabricant.
L'acide de coco est plus soluble dans l'eau dure et l'eau salée que les autres savons, ce qui lui permet de mousser plus facilement.

Autres utilisations
L'huile peut être utilisée pour traiter la sécheresse et les plaies dues à l'eau salée et aux coups de soleil.
L'acide de noix de coco peut être utilisé pour brûler dans une torche ou goutte à goutte dans le feu pour créer une fumée repoussant les insectes.
L'acide de coco protège également le métal de la corrosion.

L'acide gras de l'acide de noix de coco peut être utilisé comme matière première de réaction pour les esters, les amines, les amides, les savons, etc. ; il peut être utilisé comme composant huileux dans les cosmétiques et les produits pharmaceutiques.
Mélangez des matériaux tels que des peintures et des huiles.
Les ingrédients huileux des produits cosmétiques et pharmaceutiques conviennent à la synthèse ou à la composition de détergents quotidiens et industriels, d'auxiliaires de fabrication du papier et d'huiles de fibres chimiques.
L'acide de noix de coco est un tensioactif ou un détergent.
L'acide de coco se trouve souvent dans les produits de lessive et de vaisselle, les savons, les nettoyants pour le visage, les shampoings, les déodorants, les nettoyants pour le corps et d'autres produits.
L'acide de coco était utilisé comme détergent.

Le tensioactif est généralement alcalin et le moussage de l'acide de noix de coco est réduit en abaissant le pH à l'aide d'acides gras de noix de coco.
Cela facilite le rinçage des tensioactifs, des taches et des salissures tout en offrant un niveau élevé de capacité de nettoyage.
Examen des ingrédients cosmétiques L'acide de coco est considéré comme sans danger pour une utilisation dans les cosmétiques.
L'acide de noix de coco convient à la synthèse ou à la composition de détergents quotidiens et industriels, d'auxiliaires de fabrication du papier et d'huiles de fibres chimiques.
L'acide de noix de coco est un tensioactif ou un agent nettoyant.
L'acide de coco se trouve souvent dans les produits de lessive et de vaisselle, les savons, les nettoyants pour le visage, les shampoings, les déodorants, les nettoyants pour le corps et d'autres produits.
Utilisez l’acide de noix de coco comme nettoyant.

Fabrication
L'acide de noix de coco peut être extrait par un processus humide ou sec.
Plus simplement (mais peut-être moins efficacement), l'huile peut être produite en chauffant la viande via de l'eau bouillante, le soleil ou un feu lent.

Procédé humide
Le procédé tout humide utilise du lait de coco extrait de la noix de coco crue plutôt que du coprah séché.
Les protéines du lait de coco créent une émulsion d'huile et d'eau.
L’étape la plus problématique consiste à briser l’émulsion pour récupérer le pétrole.
Auparavant, cela se faisait par ébullition prolongée, mais cela produit une huile décolorée et n'est pas économique.
Les techniques modernes utilisent des centrifugeuses et des prétraitements comprenant le froid, la chaleur, les acides, les sels, les enzymes, l'électrolyse, les ondes de choc, la distillation à la vapeur ou une combinaison de ceux-ci.
Malgré de nombreuses variantes et technologies, le traitement par voie humide est moins viable que le traitement à sec en raison d'un rendement inférieur de 10 à 15 %, même en tenant compte des pertes dues à la détérioration et aux ravageurs liés au traitement à sec.
Les procédés humides nécessitent également des investissements en équipements et en énergie, ce qui entraîne des coûts d'investissement et d'exploitation élevés.

Procédé sec
Le traitement à sec nécessite que la viande soit extraite de la coquille et séchée au feu, au soleil ou dans des fours pour créer du coprah.
Le coprah est pressé ou dissous avec des solvants, produisant de l'huile de noix de coco et une purée riche en protéines et en fibres.
La purée est de mauvaise qualité pour la consommation humaine et est plutôt donnée aux ruminants ; il n'y a aucun processus pour extraire les protéines de la purée.
Une bonne récolte de la noix de coco (l'âge d'une noix de coco peut être de 2 à 20 mois au moment de la cueillette) fait une différence significative dans l'efficacité du processus de fabrication de l'huile.
Le coprah fabriqué à partir de noix immatures est plus difficile à travailler et produit un produit de qualité inférieure avec des rendements inférieurs.

Les transformateurs conventionnels d'acide de noix de coco utilisent l'hexane comme solvant pour extraire jusqu'à 10 % d'huile en plus que ce qui est produit avec uniquement des broyeurs rotatifs et des expulseurs.
Ils raffinent ensuite l’huile pour éliminer certains acides gras libres afin de réduire la susceptibilité au rancissement.
D'autres processus pour augmenter la durée de conservation comprennent l'utilisation de coprah avec une teneur en humidité inférieure à 6 %, le maintien de la teneur en humidité de l'huile en dessous de 0,2 %, le chauffage de l'huile à 130-150 °C (266-302 °F) et l'ajout de sel ou d'acide citrique. .

huile vierge
L'huile de coco vierge (VCO) peut être produite à partir de lait de coco frais, de viande ou de résidus.
La production d'acide de noix de coco à partir de la viande fraîche implique soit un broyage humide, soit un séchage des résidus, et l'utilisation d'une presse à vis pour extraire l'huile.
L'acide de coco peut également être extrait de la viande fraîche en la râpant et en la séchant jusqu'à une teneur en humidité de 10 à 12 %, puis en utilisant une presse manuelle pour extraire l'huile.
La production d'acide de coco à partir du lait de coco consiste à râper la noix de coco et à la mélanger avec de l'eau, puis à extraire l'huile.
Le lait peut également être fermenté pendant 36 à 48 heures, l'huile retirée et la crème chauffée pour éliminer toute huile restante.
Une troisième option consiste à utiliser une centrifugeuse pour séparer l’huile des autres liquides.
L’acide de coco peut également être extrait des résidus secs issus de la production de lait de coco.

Un millier de noix de coco mûres pesant environ 1 440 kilogrammes (3 170 livres) donnent environ 170 kg (370 lb) de coprah dont environ 70 litres (15 imp gal) d'huile de coco peuvent être extraits.

Production
En 2020, la production mondiale d'acide de coco était de 2,61 millions de tonnes métriques (2,88 millions de tonnes courtes), menée par les Philippines et l'Indonésie, représentant ensemble 60 % du total mondial.
ACIDE DÉCANÉDIOÏQUE
ACIDE DÉCANÉDIOÏQUE = ACIDE SÉBACIQUE = ACIDE 1,8-OCTANÉDICARBOXYLIQUE


Numéro CAS : 111-20-6
Numéro CE : 203-845-5
Numéro MDL : MFCD00004440
Formule moléculaire : C10H18O4 / HOOC(CH2)8COOH


L'acide décanedioïque est un acide dicarboxylique organique.
L'acide décanedioïque est un acide dicarboxylique naturel de formule chimique (CH2)8(CO2H)2.
L'acide décanedioïque est un flocon blanc ou un solide en poudre.
Sebaceus est latin pour bougie de suif, sébum est latin pour suif et fait référence à son utilisation dans la fabrication de bougies.


L'acide décanedioïque est un dérivé de l'huile de ricin.
L'acide décanedioïque est une poudre granuleuse blanche.
Le point de fusion de l'acide décanedioïque est de 153 ° F.
L'acide décanedioïque est légèrement soluble dans l'eau.


L'acide décanedioïque se sublime lentement à 750 mmHg lorsqu'il est chauffé au point de fusion.
L'acide décanedioïque est un acide alpha, oméga-dicarboxylique qui est le dérivé 1,8-dicarboxy de l'octane.
L'acide décanedioïque a un rôle de métabolite humain et de métabolite végétal.
L'acide décanedioïque est un acide alpha, oméga-dicarboxylique et un acide gras dicarboxylique.


L'acide décanedioïque est un acide conjugué d'un sébacate (2-) et d'un sébacate.
L'acide décanedioïque dérive d'un hydrure d'un décane.
L'acide décanedioïque est un produit naturel présent dans Isatis tinctoria, Euglena gracilis et d'autres organismes pour lesquels des données sont disponibles.
L'acide décanedioïque est un acide gras liquide naturel en C10, directement produit à partir d'huile de ricin.


L'acide décanedioïque est un acide dicarboxylique naturel saturé à chaîne droite avec 10 atomes de carbone.
L'acide décanedioïque est un acide urinaire normal.
L'acide décanedioïque est un flocon blanc ou un cristal en poudre légèrement soluble dans l'eau qui a été proposé comme substrat énergétique alternatif dans la nutrition parentérale totale.


L'acide décanedioïque a été nommé du latin sebaceus (bougie de suif) ou sébum (suif) en référence à son utilisation dans la fabrication de bougies.
L'acide décanedioïque appartient à la classe des composés organiques connus sous le nom d'acides gras à chaîne moyenne.
Ce sont des acides gras à queue aliphatique qui contiennent entre 4 et 12 atomes de carbone.
L'acide décanedioïque est une poudre granuleuse blanche.


Le point de fusion de l'acide décanedioïque est de 153 ° F.
L'acide décanedioïque est légèrement soluble dans l'eau.
L'acide décanedioïque se sublime lentement à 750 mm Hg lorsqu'il est chauffé au point de fusion.;DryPowder; DryPowder, PelletsLargeCristaux ; AutreSolide ; PelletsGroscristaux;Solide;POUDRE BLANCHE, D'ODEUR CARACTERISTIQUE.


L'acide décanedioïque, un acide dicarboxylique de structure (HOOC) (CH2)8(COOH), est un dérivé chimique naturel de l'huile de ricin dont l'innocuité a été prouvée in vivo.
L'acide décanedioïque est un acide dicarboxylique naturel saturé à chaîne droite avec 10 atomes de carbone.
L'acide décanedioïque est un acide urinaire normal.


L'acide décanedioïque est un flocon blanc ou un cristal en poudre légèrement soluble dans l'eau qui a été proposé comme substrat énergétique alternatif dans la nutrition parentérale totale.
L'acide décanedioïque a été nommé du latin sebaceus (bougie de suif) ou sébum (suif) en référence à son utilisation dans la fabrication de bougies.
L'acide décanedioïque est enregistré dans le cadre du règlement REACH et est fabriqué et/ou importé dans l'Espace économique européen, à raison de ≥ 10 000 tonnes par an.


L'acide décanedioïque est un cristal floconneux blanc.
L'acide décanedioïque est légèrement soluble dans l'eau, soluble dans l'alcool et l'éther.
L'acide décanedioïque est également la matière première pour la production de résines alkydes (utilisées comme revêtements de surface, revêtements de nitrocellulose plastifiée et vernis à base de résine d'urée) et de caoutchouc polyuréthane, de résines cellulosiques, de résines vinyliques et de plastifiants, adoucissants et solvants en caoutchouc synthétique.


L'acide décanedioïque est un acide dicarboxylique de structure (HOOC)(CH2)8(COOH) et est d'origine naturelle.
À l'état pur, l'acide décanedioïque est un flocon blanc ou un cristal en poudre. L'acide décanedioïque est décrit comme non dangereux, bien que sous sa forme en poudre, il puisse être sujet à une inflammation instantanée (un risque typique lors de la manipulation de poudres organiques fines).
Sebaceus est latin pour bougie de suif, sébum (suif) est latin pour suif et fait référence à son utilisation dans la fabrication de bougies.


L'acide décanedioïque est un dérivé de l'huile de ricin, la grande majorité de la production mondiale étant réalisée en Chine, qui exporte chaque année plus de 20 000 tonnes métriques, ce qui représente plus de 90 % du commerce mondial du produit.
L'acide décanedioïque est constitué de cristaux floconneux blancs.
L'acide décanedioïque est légèrement soluble dans l'eau, soluble dans l'alcool et l'éther.


L'acide décanedioïque est un métabolite urinaire qui a été identifié comme un biomarqueur anti-fatigue.
L'acide décanedioïque a été nommé par Thenard LJ (1802) du latin sebaceus (bougie de suif) ou sébum (suif) en référence à son utilisation dans la fabrication de bougies.
Thenard LJ a isolé ce composé à partir de produits de distillation de suif de boeuf.
En 1954, il a été signalé que l'acide décanedioïque était produit à plus de 10 000 tonnes par an par fission alcaline de l'huile de ricin.


L'acide décanedioïque est un acide alpha, oméga-dicarboxylique qui est le dérivé 1,8-dicarboxy de l'octane.
L'acide décanedioïque a un rôle de métabolite humain et de métabolite végétal.
L'acide décanedioïque est un acide alpha, oméga-dicarboxylique et un acide gras dicarboxylique.
L'acide décanedioïque est un acide conjugué d'un sébacate (2-) et d'un sébacate.


L'acide décanedioïque dérive d'un hydrure d'un décane.
L'acide décanedioïque est un acide dicarboxylique naturel qui est un dérivé de l'huile de ricin.
L'acide décanedioïque est un acide dicarboxylique naturel saturé à chaîne droite avec 10 atomes de carbone.
L'acide décanedioïque est un acide urinaire normal.


L'acide décanedioïque est un flocon blanc ou un cristal en poudre légèrement soluble dans l'eau qui a été proposé comme substrat énergétique alternatif dans la nutrition parentérale totale.
L'acide décanedioïque a été nommé du latin sebaceus (bougie de suif) ou sébum (suif) en référence à son utilisation dans la fabrication de bougies.
L'acide décanedioïque (acide 1,8-octanedicarboxylique) est un acide dicarboxylique naturel saturé à chaîne droite.


L'acide décanedioïque est un acide dérivé de l'huile de ricin.
L'acide décanedioïque est vendu sous la forme d'une poudre blanche et granuleuse et parfois désigné par l'un de ses noms chimiques : acide 1,8-octanedicarboxylique ou acide décanedioïque.
L'acide décanedioïque est fabriqué à partir d'huile de ricin et appartient à la série homologue des acides dicarboxyliques.
L'application la plus connue de l'acide décanedioïque est la production de polyamides.



UTILISATIONS et APPLICATIONS de l'ACIDE DÉCANÉDIOÏQUE :
Utilisations cosmétiques de l'acide décanedioïque : agents tampons
Dans le cadre industriel, l'acide décanedioïque et ses homologues tels que l'acide azélaïque peuvent être utilisés comme monomère pour le nylon 610, les plastifiants, les lubrifiants, les fluides hydrauliques, les cosmétiques, les bougies, etc.
L'acide décanedioïque est un métabolite urinaire qui a été identifié comme un biomarqueur anti-fatigue.


L'acide décanedioïque et ses dérivés tels que l'acide azélaïque ont une variété d'utilisations industrielles comme plastifiants, lubrifiants, fluides hydrauliques, cosmétiques, bougies, etc.
L'acide décanedioïque est utilisé dans la synthèse de résines polyamides et alkydes.
L'acide décanedioïque est également utilisé comme intermédiaire pour les aromatiques, les antiseptiques et les matériaux de peinture.


L'acide décanedioïque peut être utilisé comme intermédiaire de synthèse pour les esters de sébacates qui peuvent être utilisés comme émollients, agent masquant, agent filmogène, agent de conditionnement des cheveux ou de la peau, SPF Booster, etc.
L'acide décanedioïque agit également comme agent tampon et neutralisant.
L'acide décanedioïque est utilisé dans les formulations de soins de la peau, de soins capillaires et de soins solaires.


L'acide décanedioïque et ses dérivés tels que l'acide azélaïque ont une variété d'utilisations industrielles comme plastifiants, lubrifiants, fluides hydrauliques, cosmétiques, bougies, etc.
L'acide décanedioïque est utilisé dans la synthèse de résines polyamides et alkydes.
L'acide décanedioïque est également utilisé comme intermédiaire pour les aromatiques, les antiseptiques et les matériaux de peinture


L'acide décanedioïque est largement utilisé dans la préparation d'esters d'acide sébacique, tels que le sébacate de dibutyle, le sébacate de dioctyle, le sébacate de diisooctyle.
L'acide décanedioïque peut être utilisé comme plastifiant pour les plastiques et le caoutchouc résistant au froid, ainsi que pour le polyamide, le polyuréthane, la résine alkyde, l'huile lubrifiante synthétique, les additifs pour huile lubrifiante, les épices, les revêtements, les cosmétiques, etc.
L'acide décanedioïque peut également être utilisé comme matière première pour la production de nylon 1010, de nylon 910, de nylon 810, de nylon 610, de nylon 9 et d'ester diéthylhexylique d'huile lubrifiante résistant aux hautes températures.


L'acide décanedioïque est utilisé par les consommateurs, dans les articles, par les travailleurs professionnels (utilisations répandues), dans la formulation ou le reconditionnement, sur les sites industriels et dans la fabrication.
L'acide décanedioïque est utilisé dans les produits suivants : produits de lavage et de nettoyage, adhésifs et produits d'étanchéité, carburants, lubrifiants et graisses, produits de revêtement et engrais.


Le rejet dans l'environnement de l'acide décanedioïque peut se produire lors de l'utilisation industrielle : de substances dans des systèmes fermés avec un rejet minimal.
D'autres rejets dans l'environnement de cette substance sont susceptibles de se produire suite à : une utilisation en intérieur (par exemple, liquides de lavage en machine/détergents, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et désodorisants), une utilisation en extérieur, une utilisation en intérieur dans des systèmes fermés avec un minimum de (par exemple, liquides de refroidissement dans les réfrigérateurs, radiateurs électriques à base d'huile) et utilisation à l'extérieur dans des systèmes fermés avec un minimum de dégagement (par exemple, liquides hydrauliques dans les suspensions automobiles, lubrifiants dans l'huile moteur et liquides de freinage).


L'acide décanedioïque est utilisé comme matière première pour les résines alkyde et polyester, les plastifiants, les caoutchoucs de polyester et les fibres synthétiques de polyamide.
L'acide décanedioïque est utilisé comme émollient topique.
L'acide décanedioïque est utilisé comme stabilisant dans les résines alkydes, les polyesters maléiques et autres, les polyuréthanes et les fibres.
L'acide décanedioïque est également utilisé dans les produits de peinture, les bougies, les parfums, les lubrifiants à basse température et les fluides hydrauliques, et pour fabriquer du nylon.


Dans le cadre industriel, l'acide décanedioïque et ses homologues tels que l'acide azélaïque peuvent être utilisés dans les plastifiants, les lubrifiants, les fluides hydrauliques, les cosmétiques, les bougies, etc.
L'acide décanedioïque est également utilisé comme intermédiaire pour les aromatiques, les antiseptiques et les matériaux de peinture.
L'acide décanedioïque et ses dérivés, comme l'acide azélaïque, ont une variété d'utilisations industrielles comme plastifiants, lubrifiants, huiles de pompe à diffusion, cosmétiques, bougies, etc.


L'acide décanedioïque est également utilisé dans la synthèse du polyamide, comme le nylon, et des résines alkydes.
Un isomère, l'acide isosébacique, a plusieurs applications dans la fabrication de plastifiants à base de résine vinylique, de plastiques d'extrusion, d'adhésifs, d'esters lubrifiants, de polyesters, de résines de polyuréthane et de caoutchouc synthétique.
L'acide décanedioïque est largement utilisé dans le processus de fabrication du nylon 6-10.


L'acide décanedioïque peut être utilisé comme inhibiteur de corrosion dans les fluides de travail des métaux et comme agent complexant dans les graisses.
En particulier, l'acide décanedioïque est utilisé comme épaississant dans la graisse au complexe de lithium.
De plus, l'acide décanedioïque peut être utilisé comme intermédiaire dans la production d'aromatiques, d'antiseptiques et de matériaux de peinture ainsi que dans la synthèse de résines polyamides et alkydes.


L'acide décanedioïque peut également être trouvé dans les plastifiants, les lubrifiants, les fluides hydrauliques, les cosmétiques et la fabrication de bougies.
En cosmétique, l'acide décanedioïque peut être utilisé comme ingrédient tampon pour l'ajustement du pH ou comme intermédiaire chimique dans la synthèse de divers esters.
L'acide décanedioïque et ses dérivés tels que l'acide azélaïque ont une variété d'utilisations industrielles comme plastifiants, lubrifiants, fluides hydrauliques, cosmétiques, bougies, etc.


L'acide décanedioïque est utilisé dans la synthèse de résines polyamides et alkydes.
L'acide décanedioïque est également utilisé comme intermédiaire pour les aromatiques, les antiseptiques et les matériaux de peinture.
L'acide dodécanedioïque est principalement utilisé dans les revêtements et peintures en poudre de qualité supérieure, les adhésifs, les pâtes et papiers, les installations chimiques et industrielles, les tensioactifs, les antiseptiques.


En combinaison avec l'amine, l'acide décanedioïque est utilisé pour produire des résines polyamides plastiques techniques qui sont un nylon 6-12 haute performance, des adhésifs, des lubrifiants synthétiques diester, des fibres, des curatifs, des plastifiants, des revêtements polyester, des résines époxy.
Lorsqu'il est utilisé en mélange avec d'autres acides dibasiques, l'acide décanedioïque est particulièrement efficace comme inhibiteur de corrosion ferreux pour les fluides de travail des métaux, les liquides de refroidissement pour moteurs, les nettoyants pour métaux et les fluides hydrauliques aqueux.


L'acide décanedioïque peut également être utilisé comme agent complexant pour la graisse au complexe de lithium qui augmentera le point de goutte et améliorera la stabilité mécanique.
En raison de ses propriétés lissantes et revitalisantes, l'huile de ricin noire jamaïcaine est idéale pour une utilisation dans des produits tels que les nettoyants, les hydratants et les produits de soins capillaires ethniques.


L'acide décanedioïque était historiquement utilisé dans la fabrication de bougies et a aujourd'hui de nombreuses fonctions dans la fabrication et la transformation industrielle.
L'acide décanedioïque est utilisé comme matière première pour divers produits.
De plus, l'acide décanedioïque est utilisé comme agent de réticulation dans l'industrie des adhésifs, comme plastifiant dans l'industrie des plastiques, comme composant de lubrifiants et comme diluant dans les films d'emballage.


Certaines des principales utilisations de l'acide décanedioïque incluent son rôle d'intermédiaire dans le nylon, les résines synthétiques et d'autres plastiques.
Les propriétés anticorrosives de l'acide décanedioïque en font un complément utile aux fluides de travail des métaux et à l'antigel.
L'acide décanedioïque est également un additif et un épaississant pour les graisses et les lubrifiants, ainsi qu'un intermédiaire dans les peintures et autres revêtements.


-Utilisations de l'acide décanedioïque dans les fluides de travail des métaux :
En raison de ses propriétés lissantes et revitalisantes, l'huile de ricin noire jamaïcaine est idéale pour une utilisation dans des produits tels que les nettoyants, les hydratants et les produits de soins capillaires ethniques.


-Lubrifiants et Graisses d'utilisation de l'Acide Décanedioïque :
Les acides gras contenus dans l'huile de ricin lui confèrent d'excellentes propriétés lubrifiantes.
Vous pouvez choisir l'huile de ricin traditionnelle ou l'huile de ricin noire jamaïcaine comme lubrifiant dans l'étirage des métaux et d'autres procédés industriels.


-Utilisations plastiques de l'acide décanedioïque :
En raison de ses propriétés lissantes et revitalisantes, l'huile de ricin noire jamaïcaine est idéale pour une utilisation dans des produits tels que les nettoyants, les hydratants et les produits de soins capillaires ethniques.


-Applications de l'acide décanedioïque :
*Polymères
*Plastifiants
*Lubrifiants
*Inhibiteurs de corrosion


-Utilisations de l'acide décanedioïque :
*Plastifiants
*Lubrifiants
* Fluides hydrauliques
*Produits de beauté
*Bougies
*Mise en mémoire tampon
*Agent de régulation du pH
*Ajusteur de pH
* Adhésifs et scellants
*Peintures et revêtements
*Produits de soins personnels



PRODUCTION d'ACIDE DECANEDIOIQUE :
L'acide décanedioïque est produit à partir d'huile de ricin par clivage de l'acide ricinoléique, qui est obtenu à partir d'huile de ricin.
L'octanol et la glycérine sont un sous-produit.
L'acide décanedioïque peut également être obtenu à partir de la décaline via l'hydroperoxyde tertiaire, qui donne la cyclodécénone, un précurseur de l'acide sébacique.
La quasi-totalité de la production industrielle actuelle d'acide décanedioïque utilise l'huile de ricin comme matière première.
Méthode de craquage de l'huile de ricin :

L'huile de ricin est chauffée sous l'action de l'hydrolyse alcaline pour générer du savon sodique d'acide ricinoléique, puis on ajoute de l'acide sulfurique pour générer de l'acide ricinoléique ; en présence de crésol diluant, ajouter un alcali chauffé à 260-280 ℃ pour le craquage pour générer du sel de sodium double d'acide décanedioïque et du secoctanol et de l'hydrogène, matériau craqué dilué par de l'eau, chauffé et neutralisé avec de l'acide, le sel de sodium double en un sel monosodique ; puis bouilli avec de l'acide après décoloration de la solution de neutralisation au charbon actif.
Le sel monosodique de l'acide décanedioïque est transformé en cristaux d'acide sébacique, puis séparé et séché pour obtenir le produit fini.



MÉTHODES DE PURIFICATION DE L'ACIDE DÉCANÉDIOÏQUE :
Purifier l'acide décanedioïque via le sel disodique qui, après cristallisation dans l'eau bouillante (charbon de bois), est à nouveau converti en acide libre.
L'acide libre est cristallisé à plusieurs reprises à partir d'eau distillée chaude ou de Me2CO/éther de pétrole et séché sous vide.



PROFIL DE RÉACTIVITÉ de l'ACIDE DÉCANÉDIOÏQUE :
L'acide décanedioïque réagit de manière exothermique pour neutraliser les bases, tant organiques qu'inorganiques.
L'acide décanedioïque peut réagir rapidement avec des solutions aqueuses contenant une base chimique et se dissoudre lorsque la neutralisation génère un sel soluble.
L'acide décanedioïque réagit avec les métaux actifs pour former de l'hydrogène gazeux et un sel métallique.
De telles réactions sont lentes à sec, mais les systèmes peuvent absorber suffisamment d'eau de l'air pour permettre la corrosion des pièces et des conteneurs en fer, en acier et en aluminium.
Réagit lentement avec les sels de cyanure pour générer du cyanure d'hydrogène gazeux.
Réagit avec les solutions de cyanures pour provoquer la libération de cyanure d'hydrogène gazeux.



LA PRINCIPALE MÉTHODE DE PRÉPARATION DE L'ACIDE DÉCANÉDIOÏQUE :
(1) L'huile de ricin est une matière première, le ricinoléate est séparé de l'huile de ricin, avec la condition de gonfler et 280 ~ 300 ℃ , la soude caustique procède à la fusion alcaline et la réaction est chauffée pendant 10h, le sel de sodium acide de sébum peut obtenir, produit adjoint est le 2-octanol.
Le sel de sodium est dissous dans l'eau, en ajoutant de l'acide sulfurique pour neutraliser, après décoloration, la solution est refroidie pour précipiter l'acide sébacé, elle est lavée à l'eau froide, et enfin recristallisée.
CH3 (CH2) 5CH (OH) CH2CH = CH (CH2) 7COOH +
2NaOH → CH3 (CH2) 5CH (OH) CH3 + NaOOC (CH2) 8COONa + H2
NaOOC (CH2) 3COONa + H2SO4 → HOOC (CH2) 8COOH + Na2SO4

(2) L'acide adipique (hexane diacide) est une matière première à synthétiser.
L'acide adipique et le méthanol peuvent procéder à une réaction d'estérification pour former de l'adipate de diméthyle, la membrane échangeuse d'ions procède à une oxydation électrolytique pour obtenir un dimère, c'est-à-dire du sébacate de diméthyle, puis réagit avec l'hydroxyde de sodium pour former le sel disodique, l'acide chlorhydrique (ou l'acide sulfurique) est utilisé pour neutraliser et l'acide décanedioïque peut obtenir.



PREPARATION de l'ACIDE DECANEDIOIQUE :
L'acide décanedioïque est normalement fabriqué à partir d'huile de ricin, qui est essentiellement du triricinoléate de glycérol.
L'huile de ricin est chauffée avec de l'hydroxyde de sodium à environ 250°e.
Ce traitement aboutit à la saponification de l'huile de ricin en acide ricinoléique qui est ensuite clivé pour donner du 2-octanol et de l'acide décanedioïque :
Ce procédé conduit à de faibles rendements en acide décanedioïque (environ 50 % par rapport à l'huile de ricin) mais, néanmoins, d'autres voies ne se sont pas révélées compétitives.
L'acide décanedioïque est un solide cristallin incolore, mp 134 ℃ .



PARENTS ALTERNATIFS de l'ACIDE DÉCANÉDIOÏQUE :
*Acides dicarboxyliques et dérivés
*Acides carboxyliques
*Oxydes organiques
*Dérivés d'hydrocarbures
*Composés carbonylés



SUBSTITUANTS DE L'ACIDE DÉCANÉDIOÏQUE :
* Acide gras à chaîne moyenne
*Acide dicarboxylique ou dérivés
*Acide carboxylique
*Dérivé d'acide carboxylique
*Composé oxygéné organique
*Oxyde organique
* Dérivé d'hydrocarbure
*Composé organooxygéné
*Groupe carbonyle
*Composé acyclique aliphatique



TYPE DE COMPOSE d'ACIDE DECANEDIOIQUE :
* Toxine animale
*Toxine cosmétique
* Toxine alimentaire
* Toxine industrielle / professionnelle
*Métabolite
*Composé naturel
*Composé organique
*Plastifiant



PROPRIETES PHYSIQUES et CHIMIQUES de l'ACIDE DECANEDIOIQUE :
Formule chimique : C10H18O4
Masse molaire : 202,250 g•mol−1
Densité : 1,209 g/cm3
Point de fusion : 131 à 134,5 ° C (267,8 à 274,1 ° F; 404,1 à 407,6 K)
Point d'ébullition : 294,4 ° C (561,9 ° F; 567,5 K) à 100 mmHg
Solubilité dans l'eau : 0,25 g/L
Acidité (pKa) : 4,720, 5,450
Poids moléculaire : 202,25
XLogP3 : 2.1
Nombre de donneurs d'obligations hydrogène : 2
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 4

Nombre d'obligations rotatives : 9
Masse exacte : 202.12050905
Masse monoisotopique : 202,12050905
Surface polaire topologique : 74,6 Å ²
Nombre d'atomes lourds : 14
Charge formelle : 0
Complexité : 157
Nombre d'atomes isotopiques : 0
Nombre de stéréocentres atomiques définis : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison indéfinis : 0
Nombre d'unités liées par covalence : 1
Le composé est canonisé : Oui

État physique : poudre
Couleur blanche
Odeur : Aucune donnée disponible
Point de fusion/point de congélation :
Point/intervalle de fusion : 133 - 137 °C - lit.
Point initial d'ébullition et intervalle d'ébullition : 294,5 °C à 133 hPa - lit.
Inflammabilité (solide, gaz): Aucune donnée disponible
Limites supérieures/inférieures d'inflammabilité ou d'explosivité : Aucune donnée disponible
Point d'éclair : Non applicable
Température d'auto-inflammation : Aucune donnée disponible
Température de décomposition : Aucune donnée disponible
pH : Aucune donnée disponible

Viscosité
Viscosité, cinématique : Aucune donnée disponible
Viscosité, dynamique : Aucune donnée disponible
Solubilité dans l'eau : 0,224 g/l à 20 °C - Ligne directrice 105 de l'OCDE
Coefficient de partage:
n-octanol/eau : log Pow : 1,5 à 23 °C
Pression de vapeur : 1 hPa à 183 °C
Densité : 1 210 g/cm3 à 20 °C
Densité relative : Aucune donnée disponible
Densité de vapeur relative : Aucune donnée disponible
Caractéristiques des particules : Aucune donnée disponible
Propriétés explosives : Aucune donnée disponible
Propriétés comburantes : aucune
Autres informations de sécurité : Aucune donnée disponible

Solubilité dans l'eau : 0,91 g/L
log P : 1,93
log P : 2,27
logs : -2,4
pKa (acide le plus fort) : 4,72
Charge physiologique : -2
Nombre d'accepteurs d'hydrogène : 4
Nombre de donneurs d'hydrogène : 2
Surface polaire : 74,6 Ų
Nombre d'obligations rotatives : 9
Réfractivité : 51,14 m³•mol⁻¹
Polarisabilité : 22,61 ų
Nombre de sonneries : 0
Biodisponibilité : Oui
Règle de Cinq : Oui
Filtre fantôme : Oui
Règle de Veber : Non
Règle de type MDDR : Non

Point de fusion : 133-137 °C (lit.)
Point d'ébullition : 294,5 °C/100 mmHg (lit.)
Densité : 1,21
pression de vapeur : 1 mm Hg ( 183 °C)
indice de réfraction : 1,422
Point d'éclair : 220 °C
température de stockage : Conserver en dessous de +30°C.
solubilité : éthanol : 100 mg/mL
forme: Poudre ou Granulés
pka : 4,59, 5,59 (à 25 ℃ )
couleur : Blanc à blanc cassé
Solubilité dans l'eau : 1 g/L (20 ºC)
Merck : 14,8415

BRN : 1210591
Stabilité : stable.
LogP : 1,5 à 23 ℃
Aspect : poudre granuleuse blanche (est)
Dosage : 95,00 à 100,00
Liste Codex des produits chimiques alimentaires : non
Point de fusion : 130,80 °C. @ 760,00 mmHg
Point d'ébullition : 364,00 à 365,00 °C. @ 760,00 mmHg
Point d'ébullition : 235,00 à 234,00 °C. à 10,00 mm de mercure
Point d'éclair : 389,00 °F. TCC ( 198.30 °C. ) (est)
logP (d/s): 1.706 (est)
Soluble dans : eau, 1000 mg/L @ 20 °C (exp)
eau, 1420 mg/L @ 25 °C (est)



PREMIERS SECOURS de l'ACIDE DECANEDIOIQUE :
-Description des mesures de premiers secours :
*En cas d'inhalation :
Après inhalation :
Air frais.
*En cas de contact avec la peau :
Enlever immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau à l'eau/se doucher.
*En cas de contact avec les yeux :
Après contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau.
Retirer les lentilles de contact.
*En cas d'ingestion:
Après avoir avalé :
Faire boire de l'eau à la victime (deux verres au maximum).
Consulter un médecin en cas de malaise.
-Indication de toute attention médicale immédiate et traitement spécial nécessaire :
Pas de données disponibles



MESURES À PRENDRE EN CAS DE DISPERSION ACCIDENTELLE D'ACIDE DÉCANÉDIOÏQUE :
-Précautions environnementales:
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
-Méthodes et matériel de confinement et de nettoyage :
Couvrir les drains.
Recueillir, lier et pomper les déversements.
Reprendre à sec.
Éliminer correctement.



MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE DE L'ACIDE DÉCANÉDIOÏQUE :
-Moyens d'extinction:
* Moyens d'extinction appropriés :
Eau
Mousse
Dioxyde de carbone (CO2)
Poudre sèche
*Moyens d'extinction inappropriés :
Pour cette substance/ce mélange, aucune limitation des agents extincteurs n'est donnée.
-Plus d'informations :
Empêcher l'eau d'extinction d'incendie de contaminer les eaux de surface ou le système d'eau souterraine.



CONTRÔLE DE L'EXPOSITION/PROTECTION PERSONNELLE de l'ACIDE DÉCANÉDIOÏQUE :
-Paramètres de contrôle:
--Ingrédients avec paramètres de contrôle sur le lieu de travail :
-Contrôles d'exposition:
--Équipement de protection individuelle:
*Protection des yeux/du visage :
Utiliser des lunettes de sécurité
*Protection de la peau :
Coordonnées complètes :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur de couche minimale : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Contact anti-éclaboussures :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur de couche minimale : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
-Contrôle de l'exposition environnementale :
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.



MANIPULATION et STOCKAGE de l'ACIDE DÉCANÉDIOÏQUE :
-Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
*Conditions de stockage:
Hermétiquement fermé.
Sécher



STABILITE et REACTIVITE de l'ACIDE DECANEDIOIQUE :
-Stabilité chimique:
Le produit est chimiquement stable dans des conditions ambiantes standard (température ambiante).
-Conditions à éviter :
Pas d'information disponible



SYNONYMES :
Acide décanedioïque
Acide 1,8-octanedicarboxylique
Acide décane-1,10-dioïque
acide sébacique
ACIDE DÉCANÉDIOÏQUE
111-20-6
Acide 1,8-octanedicarboxylique
Acide 1,10-décanedioïque
Acides sébaciques
Sébacinsaure
Acide décanedicarboxylique
Acide n-décanedioïque
Acide sébacique
Sébacinsaeure
USAF HC-1
Acide ipomique
Acide séracique
Acide décanedioïque, homopolymère
NSC 19492
UNII-97AN39ICTC
1,8-dicarboxyoctane
26776-29-4
NSC19492
97AN39ICTC
acide octane-1,8-dicarboxylique
CHEBI:41865
NSC-19492
DSSTox_CID_6867
DSSTox_RID_78231
DSSTox_GSID_26867
Acide sébacique
CAS-111-20-6
CCRIS 2290
EINECS 203-845-5
BRN 1210591
n-décanedioate
Acide iponique
AI3-09127
sébaçate disodique
4-oxodécanedioate
MFCD00004440
1,10-décanedioate
Acide sébacique, 94%
Acide sébacique, 99%
Acide dicarboxylique C10
1i8j
1l6s
1l6a
1,8-octanedicarboxylate
WLN : QV8VQ
ACIDE SÉBACIQUE
EC 203-845-5
SCHEMBL3977
NCIOpen2_008624
ACIDE SÉBACIQUE
4-02-00-02078
ACIDE SÉBACIQUE
CHEMBL1232164
DTXSID7026867
Acide sébacique, >=95.0% (GC)
ZINC1531045
Tox21_201778
Tox21_303263
BBL011473
LMFA01170006
s5732
STL146585
AKOS000120056
GCC-266598
CS-W015503
DB07645
GS-6713
HY-W014787
NCGC00164361-01
NCGC00164361-02
NCGC00164361-03
NCGC00257150-01
NCGC00259327-01
BP-27864
NCI60_001628
DB-121158
FT-0696757
C08277
A894762
C10-120
C10-140
C10-180
C10-220
C10-260
C10-298
Q413454
Q-201703
Z1259273339
301CFA7E-7155-4D51-BD2F-EB921428B436
Acide 1,8-octanedicarboxylique
Acide décanedioïque
Acide octane-1,8-dicarboxylique
Acide 1,10-décanedioïque
Acide 1,8-octanedicarboxylique
NSC 19492
NSC 97405
Acide n-décanedioïque
1,10-décanedioate
Acide 1,10-décanedioïque
1,8-Dicarboxyoctane
1,8-octanedicarboxylate
Acide 1,8-octanedicarboxylique
Acide 4,7-dioxosebacique
Acide 4,7-dioxosebacique
4-oxodécanedioate
4-oxodécanedioate
Acide 4-oxodécanedioïque
Acide 1,10-décanedioïque
1,8-Dicarboxyoctane
Acide décanedioïque
Sébacinsaeure
1,10-décanedioate
Décanedioate
Sébacate
1,8-octanedicarboxylate
Acide 1,8-octanedicarboxylique
Acide 4,7-dioxosebacique
4-oxodécanedioate
Acide 4-oxodécanedioïque
Acide sébacique
Acide décanedicarboxylique
Acide dicarboxylique C10
Acide ipomique
N-décanedioate
Acide N-décanedioïque
Acides sébaciques
Sébacinsaure
Acide séracique
Acide sébacique, sel d'aluminium
Acide sébacique, sel de monocadmium
Acide sébacique, sel de sodium
ACIDE DÉCANÉDIOÏQUE
sébacé
USAF hc-1
acides sébaciques
ACIDE SÉBACIQUE pur
Acide n-décanedioïque
Acide 1,10-décanedioïque
Acide décanedicarboxylique
sébacate (décanedioate)
ACIDE 1,8-OCTANEDICARBOXYLIQUE
1,10-décanedioate
Acide 1,10-décanedioïque
1,8-octanedicarboxylate
Acide 1,8-octanedicarboxylique
Acide 4,7-dioxosebacique
4-oxodécanedioate
Acide 4-oxodécanedioïque
Acide sébacique
Acide décanedicarboxylique
Décanedioate
Acide 1,8-octanedicarboxylique
Acide 1,10-décanedioïque
Acide n-décanedioïque
4-oxodécanedioate
1,8-Dicarboxyoctane
Acide octane-1,8-dicarboxylique
Acide sébacique
Acide ipomique
Acide séracique



ACIDE DÉCANÉDIOQUE (ACIDE SÉBACIQUE)

DESCRIPTION:
L'acide décanedioïque (acide sébacique) est une poudre granulaire blanche.
L'acide décanedioïque (acide sébacique) a un point de fusion de 153 °F.
L'acide décanedioïque (acide sébacique) est légèrement soluble dans l'eau.

CAS 111-20-6
Numéro de la Communauté européenne (CE) 203-845-5
Formule moléculaire C10H18O4



SYNONYMES DE L'ACIDE DÉCANEDIOIQUE (ACIDE SÉBACIQUE) :
Acide 1,8-octanedicarboxylique, acide décanedioïque, acide décanedioïque, sel disodique, acide décanedioïque, sel de sodium, décanedioate disodique, sébacate disodique, acide sébacique, acide sébacique, sel d'aluminium, acide sébacique, sel disodique, acide sébacique, sel monocadmium, sébacique acide, sel de sodium, acide sébacique, ACIDE DÉCANEDIOIQUE, acide 111-20-6,1,8-octanedicarboxylique, acide 1,10-décanedioïque, Sebacinsaure, acide décanedicarboxylique, acide n-décanedioïque, acide sébacique, Sebacinsaeure, USAF HC-1 , Acide ipomique, acide séracique, NSC 19492, UNII-97AN39ICTC, 1,8-dicarboxyoctane, 26776-29-4, CCRIS 2290, EINECS 203-845-5,97AN39ICTC, BRN 1210591, DTXSID7026867, CHEBI: 41865, AI3-09127 ,NSC19492,NSC-19492,acide octane-1,8-dicarboxylique,POLY(ANHYDRIDE SÉBACIQUE),DTXCID806867,EC 203-845-5,4-02-00-02078 (référence du manuel Beilstein),MFCD00004440,Sebacinsaure [allemand] ,Acide sebacique [Français],SEBACIC ACID (MART.),SEBACIC ACID [MART.],SebacicAcid,CAS-111-20-6,n-Decanedioate,Iponic acid,disodium-sebacate,4-oxodecanedioate,1,10- Décanedioate, ACIDE DÉCANEDIOC, Acide sébacique, 94 %, Acide sébacique, 99 %, Acide dicarboxylique C10,1i8j,1l6s,1l6y,1,8-Octanedicarboxylate,WLN : QV8VQ, ACIDE SEBACIQUE [MI], SCHEMBL3977, NCIOpen2_008624, ACIDE SEBACIQUE [ INCI], CHEMBL1232164, FEMA NO. ACIDE 4943,1,8-OCTANEDCARBOXYLIQUE, Acide sébacique, >=95,0% (GC),Tox21_201778,Tox21_303263,LMFA01170006,s5732,AKOS000120056,CCG-266598,CS-W015503,DB07645,GS-6713,HY- W014787,NCGC00164361- 01,NCGC00164361-02,NCGC00164361-03,NCGC00257150-01,NCGC00259327-01,BP-27864,NCI60_001628,FT-0696757,NS00011501,EN300-19796,C08277,A89476 2,Q413454,Q-201703,Z104475420,301CFA7E-7155- Acide 4D51-BD2F-EB921428B436,1,8-octanedicarboxylique ; Acide décanedioïque ; Acide octane-1,8-dicarboxylique



L'acide sébacique est un acide dicarboxylique naturel de formule chimique HO2C(CH2)8CO2H.
L'acide décanedioïque (acide sébacique) est un flocon blanc ou un solide en poudre.
Sebaceus est le latin pour bougie de suif, le sébum est le latin pour suif et fait référence à son utilisation dans la fabrication de bougies.

L'acide sébacique est un dérivé de l'huile de ricin.
En milieu industriel, l'acide sébacique et ses homologues comme l'acide azélaïque peuvent être utilisés comme monomère pour le nylon 610, les plastifiants, les lubrifiants, les fluides hydrauliques, les cosmétiques, les bougies, etc.
L'acide décanedioïque (acide sébacique) peut être utilisé comme tensioactif dans l'industrie des huiles lubrifiantes pour augmenter les propriétés antirouille des huiles lubrifiantes sur les métaux.



PRODUCTION D'ACIDE DÉCANEDIOIQUE (ACIDE SÉBACIQUE) :
L'acide sébacique est produit à partir de l'huile de ricin par clivage de l'acide ricinoléique, obtenu à partir de l'huile de ricin.
L'octanol et la glycérine sont un sous-produit.
L'acide décanedioïque (acide sébacique) peut également être obtenu à partir de la décaline via l'hydroperoxyde tertiaire, qui donne la cyclodécénone, un précurseur de l'acide sébacique.


SIGNIFICATION MÉDICALE POTENTIELLE DE L'ACIDE DÉCANÉDIOÏQUE (ACIDE SÉBACIQUE) :
Le sébum est une sécrétion des glandes sébacées de la peau.
Il s'agit d'un ensemble cireux de lipides composé de triglycérides (≈41 %), d'esters de cire (≈26 %), de squalène (≈12 %) et d'acides gras libres (≈16 %).[4][5]

Les sécrétions d'acides gras libres dans le sébum comprennent les acides gras polyinsaturés et l'acide sébacique.
L'acide sébacique se trouve également dans d'autres lipides qui recouvrent la surface de la peau.
Les neutrophiles humains peuvent convertir l'acide sébacique en son analogue 5-oxo, c'est-à-dire l'acide 5-oxo-6E,8Z-octadécénoïque, un analogue structurel de l'acide 5-oxo-eicosatétraénoïque et, comme cet acide oxo-eicosatétraénoïque, est un activateur exceptionnellement puissant des éosinophiles. , monocytes et autres cellules pro-inflammatoires provenant des humains et d’autres espèces.

Cette action est médiée par le récepteur OXER1 sur ces cellules.
Il est suggéré que l'acide sébacique est converti en son analogue 5-oxo et stimule ainsi les cellules pro-inflammatoires pour contribuer à l'aggravation de diverses affections cutanées inflammatoires.
APPLICATIONS DE L'ACIDE DÉCANEDIOIQUE (ACIDE SÉBACIQUE) :
L'acide sébacique a été utilisé dans la synthèse de :
polyesters biodégradables et élastomères [poly(sébacate de glycérol)]
nouveau bio-nylon, PA5.10
nouvel hydrogel à réponse thermique à base de nanoparticules de poly(éther-ester anhydride) pour des applications d'administration de médicaments


Applications majeures :
Notre acide sébacique offre une solution compétitive dans de nombreuses applications :

Produire des polymères
Dans l'industrie : pour produire des plastifiants, des lubrifiants et des retardateurs de corrosion
En cosmétique : comme ingrédient tampon ou comme intermédiaire chimique pour produire une large gamme d’esters


Applications cosmétiques :
Notre acide sébacique peut être utilisé directement dans la formulation cosmétique comme correcteur de pH (tampon).
Dans ce cas, les principales applications sont les soins de la peau (principalement les soins du visage et du cou) et les cosmétiques de couleur.
L'acide sébacique est également largement utilisé comme intermédiaire de synthèse pour produire des esters de sébacates tels que le DIPS ou le DIS (sébacate de diisopropyle), le DOS (sébacate de diéthylhexyle), le DES (sébacate de diéthyle) et le DBS (sébacate de dibutyle).

Ces sébacates sont utilisés comme : émollient, solvant, plastifiant, masquant (réduire ou inhiber l'odeur basique du produit), filmogène, conditionneur capillaire ou cutané.
Généralement, les esters de sébacate sont censés permettre une bonne pénétration, donner une sensation cutanée non grasse et soyeuse.
Ces esters sont également reconnus pour être un bon dispersant de pigments (DOS), un bon booster de facteur de protection solaire (SPF) (mélange DIPS) et empêcher le blanchiment dans les antisudorifiques (DIPS).

Applications des plastifiants :
L'acide sébacique (DC 10), largement utilisé pour produire une large gamme de plastiques, apporte à ces plastiques une partie biosourcée.

CAS :
En raison de ses propriétés lissantes et revitalisantes, l’huile de ricin noire jamaïcaine est idéale pour une utilisation dans des produits tels que les nettoyants, les hydratants et les produits de soins capillaires ethniques.

Fluides pour le travail des métaux :
En raison de ses propriétés lissantes et revitalisantes, l’huile de ricin noire jamaïcaine est idéale pour une utilisation dans des produits tels que les nettoyants, les hydratants et les produits de soins capillaires ethniques.


Lubrifiants et graisses :
Les acides gras contenus dans l’huile de ricin lui confèrent d’excellentes propriétés lubrifiantes.
Vous pouvez choisir l’huile de ricin traditionnelle ou l’huile de ricin noire jamaïcaine comme lubrifiant dans l’étirage des métaux et d’autres processus industriels.

Plastiques :
En raison de ses propriétés lissantes et revitalisantes, l’huile de ricin noire jamaïcaine est idéale pour une utilisation dans des produits tels que les nettoyants, les hydratants et les produits de soins capillaires ethniques.

Utilisations et caractéristiques de l'acide sébacique :
L'acide sébacique Acme-Hardesty est raffiné à une pureté minimale de 99,5 %.
Il a un indice d'acide minimum de 550, une teneur maximale en cendres de 0,03 pour cent et un niveau d'humidité maximum de 0,20 pour cent.

Son point de fusion est compris entre 131,0 et 134,5°C.
Certaines des principales utilisations de l’acide sébacique incluent le rôle d’intermédiaire dans le nylon, les résines synthétiques et d’autres plastiques.
Ses propriétés anticorrosives en font un complément utile aux fluides de travail des métaux et aux antigels.
C'est également un additif et un épaississant pour les graisses et les lubrifiants, ainsi qu'un intermédiaire dans les peintures et autres revêtements.


BIENFAITS DE L'ACIDE SÉBACIQUE :
Dans les produits cosmétiques, l’acide sébacique peut agir comme correcteur de pH.
Dans les plastiques, l'acide sébacique peut être utilisé pour offrir une meilleure flexibilité et une température de fusion plus basse.

Pour les lubrifiants et les applications anticorrosion, l'acide sébacique est utilisé pour produire un dérivé de sel pouvant être utilisé comme liquide de refroidissement pour les moteurs d'avions, d'automobiles et de camions.

Voici les attributs qui rendent l’acide sébacique aussi flexible qu’il l’est.
• Excellent pouvoir lubrifiant
• Fluidité à basse température
• Stabilité thermique supérieure
• Points d'éclair élevés
• Points d'écoulement faibles

Utilisations courantes de l’acide sébacique :
Sebaceus est le latin pour bougie de suif et sebum est le latin pour suif.
Ces termes font référence à l'utilisation de l'acide sébacique dans la fabrication de bougies.
Mais comme indiqué ci-dessus, l’acide sébacique a de nombreuses utilisations en milieu industriel.

L'acide décanedioïque (acide sébacique) peut être utilisé comme monomère pour le nylon, les lubrifiants, les fluides hydrauliques, les cosmétiques, les plastifiants et plus encore.
L'acide décanedioïque (acide sébacique) peut également être utilisé comme intermédiaire pour les antiseptiques, les aromatiques et les produits de peinture.



PROPRIÉTÉS DE L'ACIDE DÉCANÉDIOQUE (ACIDE SÉBACIQUE) :
• Haute pureté
• 100% d'origine végétale
• Chaîne linéaire
• Formes de granulés ou de poudre
• Haute réactivité pour produire une large gamme d'esters

Acide décanedioïque (acide sébacique) Se sublime lentement à 750 mmHg lorsqu'il est chauffé jusqu'au point de fusion.
L'acide décanedioïque (acide sébacique) est un acide alpha, oméga-dicarboxylique qui est le dérivé 1,8-dicarboxy de l'octane.
L'acide décanedioïque (acide sébacique) joue un rôle de métabolite humain et de métabolite végétal.

L'acide décanedioïque (acide sébacique) est un acide alpha, oméga-dicarboxylique et un acide gras dicarboxylique.
Acide décanedioïque (acide sébacique) C'est un acide conjugué d'un sébacate (2-) et d'un sébacate.

L'acide décanedioïque (acide sébacique) dérive d'un hydrure de décane.
L'acide décanedioïque (acide sébacique) est un produit naturel présent dans Isatis tinctoria, Euglena gracilis et d'autres organismes pour lesquels des données sont disponibles.



PROPRIÉTÉS CHIMIQUES ET PHYSIQUES DE L'ACIDE DÉCANEDIOIQUE (ACIDE SÉBACIQUE) :
Masse moléculaire
202,25 g/mole
XLLogP3
2.1
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène
2
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène
4
Nombre de liaisons rotatives
9
Masse exacte
202,12050905 g/mole
Masse monoisotopique
202,12050905 g/mole
Surface polaire topologique
74,6Ų
Nombre d'atomes lourds
14
Charge formelle
0
Complexité
157
Nombre d'atomes isotopiques
0
Nombre de stéréocentres d'atomes défini
0
Nombre de stéréocentres d'atomes non défini
0
Nombre de stéréocentres de liaison définis
0
Nombre de stéréocentres de liaison non défini
0
Nombre d'unités liées de manière covalente
1
Le composé est canonisé
Oui
Formule chimique, C10H18O4
Masse molaire, 202,250 g•mol−1
Densité, 1,209 g/cm3
Point de fusion, 131 à 134,5 °C (267,8 à 274,1 °F ; 404,1 à 407,6 K)
Point d'ébullition, 294,4 °C (561,9 °F; 567,5 K) à 100 mmHg
Solubilité dans l'eau, 0,25 g/L[1]
Acidité (pKa), 4,720, 5,450[1]
Numéro CAS, 111-20-6
Numéro CE, 203-845-5
Formule de Hill, C₁₀H₁₈O₄
Formule chimique, HOOC(CH₂)₈COOH
Masse molaire, 202,25 g/mol
Code SH, 2917 13 10
Point d'ébullition, 295 °C (133 hPa)
Densité, 1,210 g/cm3 (20 °C)
Point de fusion, 133 - 137 °C
Pression de vapeur, 1 hPa (183 °C)
Densité apparente, 600 - 620 kg/m3
Solubilité, 1 g/l
Dosage (GC, surface%), ≥ 98,0 % (a/a)
Plage de fusion (valeur inférieure), ≥ 131 °C
Plage de fusion (valeur supérieure), ≤ 134 °C
Identité (IR), réussit le test
Point de fusion, 131°C à 134°C
Densité, 1.271
Point d'ébullition, 295 °C (100 mmHg)
Point d'éclair, 220°C (428°F)
Formule linéaire, HO2C(CH2)8CO2H
Quantité, 100 g
Beilstein, 1210591
Indice Merck, 14,8415
Informations sur la solubilité, légèrement soluble dans l'eau.
Poids de formule, 202,25
Pourcentage de pureté, ≥98 %
Nom chimique ou matériau, Acide sébacique
Message d'intérêt public :
74.60000
XLogP3 :
2.1
Apparence:
poudre blanche
Densité:
1,231 g/cm3
Point de fusion:
130,8 °C
Point d'ébullition:
294,5 °C
Point d'éclair:
220 °C
Indice de réfraction :
1.422
Solubilité dans l'eau :
Solubilité dans l'eau, g/100 ml : 0,1 (mauvaise)
Conditions de stockage:
Séchage par ventilation à basse température dans le local de stockage
La pression de vapeur:
1,24E-06mmHg à 25°C
Densité, 1,1 ± 0,1 g/cm3
Point d'ébullition, 374,3 ± 0,0 °C à 760 mmHg
Point de fusion, 133-137 °C(lit.)
Formule moléculaire, C10H18O4
Poids moléculaire, 202,247
Point d'éclair, 198,3 ± 19,7 °C
Masse exacte, 202.120514
PSA, 74,60000
LogP, 1,86
Pression de vapeur, 0,0±1,8 mmHg à 25°C
Indice de réfraction, 1,475
Stabilité, stabilité. Combustible. Incompatible avec les agents oxydants forts, les bases, les agents réducteurs.
Solubilité dans l'eau, 1 g/L (20 ºC)





INFORMATIONS DE SÉCURITÉ SUR L'ACIDE DÉCANÉDIOÏQUE (ACIDE SÉBACIQUE) :
Premiers secours:
Description des premiers secours :
Conseils généraux :
Consultez un médecin.
Montrez cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.
Sortez de la zone dangereuse :

En cas d'inhalation :
En cas d'inhalation, transporter la personne à l'air frais.
S'il ne respire pas, pratiquer la respiration artificielle.
Consultez un médecin.
En cas de contact avec la peau :
Enlevez immédiatement les vêtements et les chaussures contaminés.
Laver avec du savon et beaucoup d'eau.
Consultez un médecin.

En cas de contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau pendant au moins 15 minutes et consulter un médecin.
Continuer à rincer les yeux pendant le transport à l'hôpital.

En cas d'ingestion:
NE PAS faire vomir.
Ne portez rien à la bouche d'une personne inconsciente.
Rincer la bouche avec de l'eau.
Consultez un médecin.

Lutte contre l'incendie:
Moyens d'extinction:
Moyens d'extinction appropriés :
Utiliser de l'eau pulvérisée, de la mousse résistante à l'alcool, de la poudre chimique ou du dioxyde de carbone.
Dangers particuliers résultant de la substance ou du mélange
Oxydes de carbone, Oxydes d'azote (NOx), Chlorure d'hydrogène gazeux

Conseils aux pompiers :
Porter un appareil respiratoire autonome pour lutter contre l'incendie si nécessaire.
Mesures de rejet accidentel:
Précautions individuelles, équipement de protection et procédures d'urgence
Utilisez un équipement de protection individuelle.

Éviter de respirer les vapeurs, brouillards ou gaz.
Évacuer le personnel vers des zones sûres.

Précautions environnementales:
Empêcher toute fuite ou déversement supplémentaire si cela peut être fait en toute sécurité.
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
Le rejet dans l’environnement doit être évité.

Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Absorber avec un matériau absorbant inerte et éliminer comme déchet dangereux.
Gardez à récipients adaptés et fermés pour l'élimination.

Manipulation et stockage:
Précautions à prendre pour une manipulation sans danger:
Évitez l'inhalation de vapeurs ou de brouillards.

Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
Conserver le récipient bien fermé dans un endroit sec et bien ventilé.
Les récipients ouverts doivent être soigneusement refermés et maintenus debout pour éviter les fuites.
Classe de stockage (TRGS 510) : 8A : matières dangereuses combustibles et corrosives

Contrôle de l'exposition / protection individuelle:
Paramètres de contrôle:
Composants avec paramètres de contrôle du poste de travail
Ne contient aucune substance ayant des valeurs limites d'exposition professionnelle.
Contrôles d'exposition:
Contrôles techniques appropriés :
A manipuler conformément aux bonnes pratiques d'hygiène industrielle et aux consignes de sécurité.
Se laver les mains avant les pauses et à la fin de la journée de travail.

Équipement de protection individuelle:
Protection des yeux/du visage :
Lunettes de sécurité bien ajustées.
Écran facial (8 pouces minimum).
Utilisez un équipement de protection oculaire testé et approuvé selon les normes gouvernementales appropriées telles que NIOSH (États-Unis) ou EN 166 (UE).

Protection de la peau :
Manipuler avec des gants.
Les gants doivent être inspectés avant utilisation.
Utilisez un gant approprié
technique de retrait (sans toucher la surface extérieure du gant) pour éviter tout contact cutané avec ce produit.
Jetez les gants contaminés après utilisation conformément aux lois applicables et aux bonnes pratiques de laboratoire.
Se laver et se sécher les mains.

Contact complet :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Matériel testé : Dermatril (KCL 740 / Aldrich Z677272, Taille M)
Contact anti-éclaboussures
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Matériel testé : Dermatril (KCL 740 / Aldrich Z677272, Taille M)
Il ne doit pas être interprété comme offrant une approbation pour un scénario d’utilisation spécifique.

Protection du corps :
Combinaison complète de protection contre les produits chimiques. Le type d'équipement de protection doit être choisi en fonction de la concentration et de la quantité de substance dangereuse sur le lieu de travail spécifique.
Protection respiratoire:
Lorsque l'évaluation des risques montre que les respirateurs purificateurs d'air sont appropriés, utilisez un respirateur complet avec des cartouches respiratoires combinées polyvalentes (US) ou de type ABEK (EN 14387) en complément des contrôles techniques.

Si le respirateur est le seul moyen de protection, utilisez un respirateur complet à adduction d'air.
Utilisez des respirateurs et des composants testés et approuvés selon les normes gouvernementales appropriées telles que NIOSH (États-Unis) ou CEN (UE).
Contrôle de l’exposition environnementale
Empêcher toute fuite ou déversement supplémentaire si cela peut être fait en toute sécurité.
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
Le rejet dans l’environnement doit être évité.

Stabilité et réactivité:
Stabilité chimique:
Stable dans les conditions de stockage recommandées.
Matériaux incompatibles :
Agents oxydants forts :
Produits de décomposition dangereux:
Des produits en décomposition peuvent être dangereux en cas de feu.
Oxydes de carbone, Oxydes d'azote (NOx), Chlorure d'hydrogène gazeux.

Considérations relatives à l'élimination :
Méthodes de traitement des déchets :
Produit:
Proposez des solutions excédentaires et non recyclables à une entreprise d’élimination agréée.
Contactez un service professionnel agréé d’élimination des déchets pour éliminer ce matériau.
Emballages contaminés :
Jeter comme produit non utilisé



ACIDE DÉHYDROACÉTIQUE (DHA)
L'acide déhydroacétique (DHA) est un composé organique qui a plusieurs applications industrielles.
L'acide déhydroacétique (DHA) est un cristal incolore ou une poudre jaune clair, insoluble dans l'eau, soluble dans le benzène, l'éther, l'acétone et l'éthanol chaud.


Numéro(s) CAS : 520-45-6771-03-916807-48-0
Numéro(s) CE : 208-293-9212-227-4
Numéro MDL : MFCD00066709
Nom chimique/IUPAC : 3-acétyl-6-méthyl-2H-pyran-2,4(3H)-dione
Formule chimique : C8H8O4



SYNONYMES :
DHA, dhaa, 3-ACETYL-6-METHYL-2H-PYRAN-2,4(3H)-DIONE, 2H-Pyran-2-one, 3-acétyl-4-hydroxy-6-méthyl-, Geogard(R) 221, DÉHYDRANONE, Biocide 470F, Geogard(R) 361, Geogard(R) 111A, DA, Déhydroacétique, 2H-Pyran-2,4(3H)-dione, 3-acétyl-6-méthyl-, Acide déshydracétique, DHA, DHS, 3-acétyl-6-méthyldihydropyrandione-2,4(3H), acide 4-hexénoïque, 2-acétyl-5-hydroxy-3-oxo-, δ-lactone, méthylacétopyronone, 2-acétyl-5-hydroxy-3 acide -oxo-4-hexénoïque, δ-lactone, 3-acétyl-6-méthyl-2,4(3H)-pyrandione, 3-acétyl-6-méthyl-2H-pyran-2,4(3H)-dione, 3-acétyl-6-méthylpyrandione-2,4, 3-acétyl-4-hydroxy-6-méthyl-2H-pyran-2-one, 3-acétyl-6-méthyl-2H-pyran-2,4(3H) -dione, forme énol, Kyselina dehydroacetova, DHAA, 3-Acetyl-6-methyl-pyran-2,4-dione, 3-Acetyl-6-methyl-2H-pyran-2,4(3H)-dione, ion( 1-), 3-Acétyl-6-méthyl-2,3-dihydropyran-2,4-dione, Acide acétique, déshydro-, Biocide 470F, NSC 8770, 3-Acétyl-2-hydroxy-6-méthyl-4H- pyran-4-one, Biocide 470F, Méthylacétopyronone



L'acide déhydroacétique (DHA) est un composé organique synthétique de formule chimique C8H8O4.
L'acide déhydroacétique (DHA) est une poudre blanche à jaune clair soluble dans divers solvants organiques tels que le glycérol et le propylène glycol.
L'acide déhydroacétique (DHA) appartient à la famille des pyrones.


L'acide déhydroacétique (DHA), de formule chimique C8H8O4 et de numéro d'enregistrement CAS 520-45-6, est un composé connu pour ses applications dans l'industrie des cosmétiques et des soins personnels.
Cette poudre cristalline blanche se caractérise par sa capacité à inhiber la croissance des micro-organismes, faisant de l'acide déhydroacétique (DHA) un ingrédient populaire dans divers produits de soins de la peau et des cheveux.


L'acide déhydroacétique (DHA) est souvent utilisé comme conservateur, contribuant ainsi à prolonger la durée de conservation de ces produits en empêchant la croissance de bactéries, de levures et de moisissures.
L'acide déhydroacétique (DHA) est considéré comme sans danger pour une utilisation dans les cosmétiques et a été approuvé par des organismes de réglementation tels que l'Union européenne et la Food and Drug Administration des États-Unis.


Dans l’ensemble, l’acide déhydroacétique (DHA) joue un rôle crucial dans le maintien de la qualité et de la sécurité des produits cosmétiques et de soins personnels.
L'acide déhydroacétique (DHA) est un cristal incolore ou une poudre jaune clair, insoluble dans l'eau, soluble dans le benzène, l'éther, l'acétone et l'éthanol chaud.
L'acide déhydroacétique (DHA) est une pyran-2,4-dione substituée en position 3 par un groupe acétyle et en position 6 par un groupe méthyle.


L'acide déhydroacétique (DHA), fongicide et bactéricide, est principalement utilisé dans les fruits et légumes transformés.
L'acide déhydroacétique (DHA) joue un rôle de fongicide, d'agent antibactérien et de plastifiant.
L'acide déhydroacétique (DHA) est une pyran-2,4-dione et une cétone.


L'acide déhydroacétique (DHA) est largement présent dans de nombreuses huiles de poisson des grands fonds, des algues marines et certaines plantes terrestres.
L'acide déshydroacétique (DHA) est un acide gras insaturé oméga-3, essentiel à la nutrition. MP44C.
L'acide déhydroacétique (DHA) est très instable à la lumière, à l'oxygène et à la chaleur, facile à oxyder et à craquer, et un antioxydant doit généralement être ajouté.


De plus, de la lécithine, du dextrose, de la cyclodextrine ou un gaz inerte peuvent être ajoutés pour améliorer la stabilité de la préparation.
L'acide déhydroacétique (DHA) est un cristal incolore ou une poudre jaune clair, insoluble dans l'eau, soluble dans le benzène, l'éther, l'acétone et l'éthanol chaud.
L'acide déhydroacétique (DHA), également connu sous le nom de 3-acétyl-6-méthyl-2H-pyran-2,4 (3H)-dione, est un conservateur synthétique fréquemment utilisé dans les produits cosmétiques.


L'acide déhydroacétique (DHA) agit comme une sorte de garde cosmétique, empêchant la croissance de levures, de moisissures et de bactéries dans les produits afin de prolonger leur durée de conservation.
L'acide déhydroacétique (DHA) apparaît généralement en quantités infimes, allant de 0,06 % à un maximum de 0,6 % dans les cosmétiques prêts à l'emploi.


L'acide déhydroacétique (DHA) est classé comme dérivé du pyrone.
L'acide déhydroacétique (DHA) se présente sous la forme d'une poudre cristalline inodore, incolore à blanche, presque insoluble dans l'eau et modérément soluble dans la plupart des solvants organiques.


L'acide déhydroacétique (DHA) est un ingrédient sûr qui aide à empêcher la détérioration des cosmétiques et des aliments.
L'acide déhydroacétique (DHA) est efficace contre un large éventail de micro-organismes, mais il est particulièrement actif contre les moisissures et les levures.
L'acide déhydroacétique (DHA) est l'un des rares conservateurs autorisés pour les demandes Ecocert.


L'acide déhydroacétique (DHA) est classé comme dérivé du pyrone.
L'acide déhydroacétique (DHA) se présente sous la forme d'une poudre cristalline inodore, incolore à blanche, presque insoluble dans l'eau et modérément soluble dans la plupart des solvants organiques.


L'acide déhydroacétique (DHA), également connu sous le nom de déhydroacétate de sodium, est utilisé comme conservateur dans les cosmétiques.
L'acide déhydroacétique (DHA) tue les micro-organismes et empêche leur croissance et leur reproduction, protégeant ainsi les cosmétiques et les produits de soins personnels de la détérioration.


L'acide déhydroacétique (DHA) est un composé organique accepté pour une utilisation dans les cosmétiques naturels, offrant un large spectre de stabilité sur une large plage de valeurs de pH.
L'acide déhydroacétique (DHA) est soluble dans l'eau avec un pH efficace compris entre 2 et 6 ; il est plus efficace à des niveaux de pH inférieurs à 5,5.


L'acide déhydroacétique (DHA) est un conservateur synthétique.
L'acide déhydroacétique (DHA) est un dérivé de la pyrone, généralement synthétisé par la dimérisation catalysée par une base du dicétène.
L'acide déhydroacétique (DHA) offre une efficacité antifongique fiable à des niveaux d'utilisation de produit relativement faibles.


L'acide déshydroacétique (DHA) est à base d'acide déshydroacétique (DHA) ; Ces conservateurs bénéficient d'un large éventail d'acceptations réglementaires mondiales pour de nombreuses applications de soins personnels et cosmétiques.
Les données de test de l'acide déhydroacétique (DHA) sur les parabènes montrent une efficacité plus élevée et des performances nettement meilleures dans les formulations à pH faible à neutre.


L'acide déhydroacétique (DHA) est un fongicide à large spectre ; il a une puissante inhibition sur les bactéries, les moisissures et les levures, en particulier les moisissures.
L'acide déhydroacétique (DHA) peut se dissoudre dans plusieurs types d'huiles.
Cependant, l’acide déhydroacétique (DHA) est peu soluble dans l’eau.


L'acide déhydroacétique (DHA) est stable à la chaleur et son action antimicrobienne ne sera pas affectée même par la chaleur jusqu'à 248 °F, de sorte qu'il peut être utilisé dans toutes sortes d'aliments traités thermiquement.
Mais l’acide déhydroacétique (DHA) s’évapore avec la vapeur d’eau.


L’acide déhydroacétique (DHA) doit donc être ajouté au cours de la dernière période du processus de chauffage et, par conséquent, la quantité doit augmenter.
L'acide déhydroacétique (DHA) présente un excellent profil de toxicité et est non sensibilisant et non irritant.
Sous sa forme brute, l'acide déhydroacétique (DHA) se présente sous la forme d'une poudre cristalline blanche et inodore.


De plus, l’acide déhydroacétique (DHA) est un ingrédient sûr et bien toléré par la plupart des types de peau.
La formule chimique de l'acide déhydroacétique (DHA) est C8H8O4.
L'acide déhydroacétique (DHA) est un composé organique qui a plusieurs applications industrielles.



UTILISATIONS et APPLICATIONS de l’ACIDE DÉHYDROACÉTIQUE (DHA) :
L’acide déhydroacétique (DHA) est un agent antimicrobien à large spectre, à faible toxicité et à haute efficacité.
L'acide déhydroacétique (DHA) est utilisé comme conservateur et agent anti-moisissure dans la peinture, l'huile, les produits en cuir, les denrées alimentaires, les aliments pour animaux, les matériaux d'emballage et les cosmétiques.
La quantité maximale autorisée d'acide déhydroacétique (DHA) (fraction massique) est de 0,6 % (acide) et la teneur d'usage général (fraction massique) est de 0,02 % à 0,2 %.


L'acide déhydroacétique (DHA) est un conservateur à large spectre, possédant notamment une forte capacité bactériostatique contre les moisissures et les levures.
L'acide déhydroacétique (DHA) est un conservateur alimentaire sûr et un agent de conservation approuvé par la FAO et l'OMS.
L'utilisation principale de l'acide déhydroacétique (DHA) est un agent antibactérien à faible toxicité, à haute efficacité et à large spectre.


L'acide déhydroacétique (DHA) est un composé organique synthétique couramment utilisé comme conservateur dans les cosmétiques et les produits de soins personnels pour empêcher la croissance des bactéries et des moisissures.
L'acide déhydroacétique (DHA) est utilisé comme stabilisant pour les produits cosmétiques et pharmaceutiques en raison de son activité fongicide et bactéricide, comme additif pour les stabilisants du PVC et pour la synthèse de médicaments vétérinaires.


Le conservateur Geogard(R) 111a est à base d'acide déhydroacétique (DHA) et est donc reconnu par les principales autorités réglementaires des cosmétiques, des produits de toilette et des parfums du monde entier pour une utilisation dans les produits cosmétiques et de soins personnels.
Le conservateur Geogard(R) 221 est à base d'acide déhydroacétique (DHA) et d'alcool benzylique et est donc reconnu par les principales autorités réglementaires mondiales en matière de cosmétiques, de produits de toilette et de parfums pour une utilisation dans les produits cosmétiques et de soins personnels.


Le conservateur Geogard(R) 361 est basé sur six composants synergiques, tous largement acceptés par les réglementations mondiales : acide déhydroacétique (DHA) ; acide salicylique; acide benzoique; phénoxyéthanol; l'alcool benzylique; et chlorure de benzéthonium.
L'acide déhydroacétique (DHA) est utilisé comme antifongique, antibactérien


L'acide déhydroacétique (DHA) est un conservateur à faible potentiel sensibilisant.
L'acide déhydroacétique (DHA) est un acide faible utilisé comme agent destructeur de champignons et de bactéries dans les cosmétiques.
La présence de matière organique diminue l'efficacité de l'acide déhydroacétique (DHA).


L'acide déhydroacétique (DHA) n'est ni irritant ni allergique lorsqu'il est appliqué sur la peau.
L'acide déhydroacétique (DHA) est un conservateur sous forme de poudre cristalline dont la solubilité est inférieure à 0,1 g dans 100 g d'eau à 25°C.
L'acide déhydroacétique (DHA) peut subir diverses réactions chimiques qui lui confèrent une utilité dans de nombreuses applications.


L'acide déhydroacétique (DHA) est utilisé à raison de 0,01 à 0,5 % pour inhiber la croissance microbiologique dans divers aliments.
L'acide déhydroacétique (DHA) est utilisé pour les courges coupées ou pelées, avec pas plus de 65 ppm restant dans ou sur la courge préparée.
L'acide déhydroacétique (DHA) peut être utilisé comme anti-moisissure et antiseptique pour les revêtements, l'huile, les produits en cuir, les denrées alimentaires, les aliments pour animaux, les matériaux d'emballage et les cosmétiques.


L'utilisation principale de l'acide déhydroacétique (DHA) est un agent antibactérien à faible toxicité, à haute efficacité et à large spectre.
L'acide déhydroacétique (DHA) est largement utilisé dans la lutte contre la moisissure et la corrosion des revêtements, des huiles, des produits en cuir, des denrées alimentaires, des aliments pour animaux, des matériaux d'emballage et des cosmétiques.
L'acide déhydroacétique (DHA) est un nouveau type de conservateur chimique, un intermédiaire très important de synthèse organique et un bon plastifiant.


Depuis qu’il s’est révélé antibactérien, l’acide déhydroacétique (DHA) et certains de ses dérivés ont été utilisés comme conservateurs dans de nombreux pays.
À l'heure actuelle, l'acide déhydroacétique (DHA) et certains de ses dérivés ont été utilisés dans la lutte contre la moisissure et la corrosion de produits industriels tels que l'alimentation, le textile, la fabrication du papier, le caoutchouc, les plastiques, les archives et les arts et métiers, avec de bons résultats.


L'acide déhydroacétique (DHA) est facile à dissoudre dans la solution aqueuse de base fixe, mais difficile à dissoudre dans l'eau.
1 g est environ soluble dans 35 ml d'éthanol et 5 ml d'acétone.
Le pH de sa solution aqueuse saturée en acide déhydroacétique (DHA) est égal à 4.


Industriellement, l’acide déhydroacétique (DHA) a plusieurs utilisations.
L'acide déhydroacétique (DHA) est utilisé comme fongicide et bactéricide.
Le sel de sodium, le déhydroacétate de sodium, est souvent utilisé à la place de l'acide déhydroacétique (DHA) en raison de sa plus grande solubilité dans l'eau.


L'acide déhydroacétique (DHA) est utilisé comme conservateur alimentaire pour prévenir les ballonnements des cornichons dans les courges et les fraises.
Lorsqu'il est utilisé comme additif alimentaire, l'acide déhydroacétique (DHA) est désigné par le système de numérotation international des additifs alimentaires ou le numéro E 265.
L'acide déhydroacétique (DHA) est utilisé comme plastifiant dans les résines synthétiques.


L'acide déhydroacétique (DHA) est utilisé comme antienzyme dans les dentifrices.
L'acide déhydroacétique (DHA) est utilisé comme précurseur des diméthyl-4-pyridones.
L'utilisation typique recommandée de l'acide déhydroacétique (DHA) est de 0,2 à 1 %.


En tant que conservateur, l'acide déhydroacétique (DHA) est utilisé dans la formulation d'une grande variété de produits, notamment les produits de bain, de soins de la peau, de bronzage, de crème solaire, de parfum, de rasage, de soins pour les cheveux et les ongles, ainsi que le maquillage des yeux et du visage.
L'acide déhydroacétique (DHA) est utilisé comme conservateur dans les produits pharmaceutiques, alimentaires et cosmétiques.


Les étalons secondaires pharmaceutiques destinés à être appliqués au contrôle qualité offrent aux laboratoires pharmaceutiques et aux fabricants une alternative pratique et rentable à la préparation d’étalons de travail internes.
L'acide déhydroacétique (DHA) est stable à la chaleur et son action antimicrobienne ne sera pas affectée même par la chaleur jusqu'à 248 °F, de sorte qu'il peut être utilisé dans toutes sortes d'aliments traités thermiquement.


De plus, l’acide déhydroacétique (DHA) agit comme un conservateur, améliorant ainsi l’efficacité d’autres agents antimicrobiens comme le phénoxyéthanol.
L'acide déhydroacétique (DHA) est un conservateur mondialement approuvé pour les cosmétiques et les articles de toilette, caractérisé par une efficacité élevée, un faible coût d'utilisation et une activité à large spectre.


L'acide déhydroacétique (DHA) est un bon fongicide et un bactéricide doux qui convient aux formulations conformes au NPA et à la Soil Association.
L'acide déhydroacétique (DHA) est un composé organique servant principalement de conservateur dans l'industrie des cosmétiques et des soins personnels.


L'acide déhydroacétique (DHA) combat la croissance de micro-organismes tels que les bactéries, les levures et les moisissures dans les produits, augmentant ainsi la durée de conservation.
L'acide déhydroacétique (DHA) est compatible avec d'autres conservateurs lorsqu'il est combiné pour une efficacité accrue, ce qui en fait un choix polyvalent.
L'action inhibitrice de l'acide déhydroacétique (DHA) est meilleure dans un environnement acide.


-Conservateur en cosmétique utilise de l'acide déhydroacétique (DHA) :
L'acide déhydroacétique (DHA) est un conservateur largement utilisé dans les cosmétiques et les produits de soins personnels, en particulier dans les produits de soins de la peau et des cheveux.
L'acide déhydroacétique (DHA) aide à prévenir la croissance des bactéries, champignons et autres micro-organismes, prolongeant ainsi la durée de conservation de ces produits.
Le formulateur utilise de l'acide déhydroacétique (DHA) dans les hydratants, crèmes, lotions, shampoings, revitalisants et autres articles de soins personnels.


-Utilisations de l'acide déhydroacétique (DHA) dans l'industrie agroalimentaire :
L'acide déhydroacétique (DHA) est un conservateur alimentaire dans certains pays.
L'acide déhydroacétique (DHA) est efficace contre un large éventail de micro-organismes et peut être utilisé dans divers produits alimentaires et boissons pour empêcher leur détérioration.


-Utilisations agricoles de l'acide déhydroacétique (DHA) :
L'acide déhydroacétique (DHA) est parfois utilisé comme conservateur dans les produits agricoles.
L'acide déhydroacétique (DHA) peut être appliqué aux cultures, aux fruits et aux légumes pour empêcher la croissance microbienne et prolonger leur durée de conservation.


-Utilisations pharmaceutiques de l'acide déhydroacétique (DHA) :
L'acide déhydroacétique (DHA) est un conservateur présent dans certaines formulations pharmaceutiques.
L'acide déhydroacétique (DHA) aide à maintenir l'intégrité et la stabilité des médicaments en inhibant la contamination microbienne.


-Utilisations du traitement de l'eau de l'acide déhydroacétique (DHA) :
L'acide déhydroacétique (DHA) peut également être utilisé comme biocide dans les systèmes de traitement de l'eau.
L'acide déhydroacétique (DHA) aide à contrôler la croissance des bactéries et des algues, à prévenir l'encrassement et à maintenir la qualité de l'eau.



A quoi sert l'acide déshydroacétique (DHA) ?
L'acide déhydroacétique (DHA) est largement utilisé dans l'industrie cosmétique comme conservateur efficace.
L'acide déhydroacétique (DHA) empêche la croissance de bactéries et de champignons nocifs dans les formulations pour les faire durer plus longtemps. L'acide déhydroacétique (DHA) se trouve couramment dans les lotions, crèmes, shampoings, revitalisants et autres formulations à base d'eau où la contamination microbienne est un problème.

De plus, l'acide déhydroacétique (DHA) sert d'agent antimicrobien, garantissant la sécurité et l'intégrité du produit.
L'efficacité à large spectre de l'acide déhydroacétique (DHA), sa stabilité dans diverses formulations et sa compatibilité avec d'autres conservateurs en font un choix polyvalent pour maintenir la qualité et la sécurité des produits cosmétiques et de soins personnels.



ORIGINE DE L'ACIDE DÉSHYDROACÉTIQUE (DHA) :
L'acide déshydroacétique (DHA) est synthétisé par la réaction du dicétène et de l'acide acétique.
Le dicétène, un composé hautement réactif, réagit avec l'acide acétique dans des conditions contrôlées pour former de l'acide déhydroacétique (DHA).
Ce processus implique des étapes minutieuses de régulation de la température et de purification pour garantir la pureté du produit final. L'acide déhydroacétique (DHA) synthétisé est ensuite cristallisé et séché pour être utilisé en cosmétique.



QUE FAIT L’ACIDE DÉHYDROACÉTIQUE (DHA) DANS UNE FORMULATION ?
*Antimicrobien
*Conservateur



PROFIL DE SÉCURITÉ DE L'ACIDE DÉSHYDROACÉTIQUE (DHA) :
L'acide déhydroacétique (DHA) est un ingrédient sûr lorsqu'il est utilisé dans les niveaux de concentration recommandés de 0,6 % ou moins.
L'acide déhydroacétique (DHA) n'est pas irritant et est approuvé par les agences de réglementation du monde entier.
Cependant, un patch test est recommandé avant d'utiliser tout nouveau produit contenant de l'acide déhydroacétique (DHA).
L’acide déhydroacétique (DHA) étant d’origine synthétique, il convient aux formulations végétaliennes et halal.



ALTERNATIVES À L'ACIDE DÉSHYDROACÉTIQUE (DHA) :
*PHÉNOXYÉTHANOL,
*BENZOATE DE SODIUM,
*SORBATE DE POTASSIUM



FONCTIONS DE L'ACIDE DÉSHYDROACÉTIQUE (DHA) :
*Conservateur
*Booster de conservateur



PROPRIÉTÉS CHIMIQUES DE L'ACIDE DÉSHYDROACÉTIQUE (DHA) :
L'acide déhydroacétique (DHA) est une poudre blanche à crème qui n'est que très légèrement soluble dans l'eau (moins de 0,1 %).
Cependant, le sel de sodium hydraté (CSH7Na04.H20) a une solubilité de 33 % dans l'eau à 25°C et de 48 % dans le propylène glycol.
L'acide déhydroacétique (DHA) est soluble à 22 % dans l'acétone, à 18 % dans le benzène et 1 g se dissout dans environ 35 ml d'éthanol.

L'acide déhydroacétique (DHA) est utilisé pour réduire les ballonnements des cornichons et comme pesticide et conservateur pour les courges et les fraises.
Le niveau d’utilisation autorisé de l’acide déhydroacétique (DHA) est de 65 ppm.

L'acide déhydroacétique (DHA) est l'un des additifs alimentaires présents dans le vin rouge et a été déterminé par spectrométrie de masse quadripolaire en tandem avec chromatographie liquide ultra-rapide (UFLC-MS/MS).
Pour doser l'acide déhydroacétique (DHA), ajouter 500 mg dans un flacon Erlenmeyer de 250 ml et dissoudre dans 75 ml d'alcool neutre.

Après l’ajout de phénolphtaléine TS, titrez avec 0,1 N NaOH jusqu’à un point final rose qui persiste pendant au moins 30 s. Chaque ml de NaOH 0,1 N = 16,82 mg d'acide déhydroacétique (DHA).
L'acide déhydroacétique (DHA) est un produit chimique synthétique (il n'existe actuellement aucun conservateur d'origine végétale répondant à nos normes d'efficacité) qui est considéré comme présentant un faible risque pour la santé humaine et pour l'environnement.



ANALYSE DE SYNTHÈSE DE L'ACIDE DÉSHYDROACÉTIQUE (DHA) :
L'acide déhydroacétique (DHA) est généralement synthétisé par la dimérisation catalysée par une base du dicétène.
Une procédure détaillée pour sa synthèse peut être trouvée dans la Procédure de synthèse organique.



ANALYSE DE LA STRUCTURE MOLÉCULAIRE DE L'ACIDE DÉSHYDROACÉTIQUE (DHA) :
La formule moléculaire de l'acide déhydroacétique (DHA) est C8H8O4.
Le poids moléculaire de l'acide déhydroacétique (DHA) est de 168,1467.
La norme IUPAC InChI de l'acide déhydroacétique (DHA) est InChI=1S/C8H8O4/c1-4-3-6 (10)7 (5 (2)9)8 (11)12-4/h3,7H,1-2H3 .



ANALYSE DES PROPRIÉTÉS PHYSIQUES ET CHIMIQUES DE L'ACIDE DÉSHYDROACÉTIQUE (DHA) :
L'acide déhydroacétique (DHA) est une poudre cristalline inodore, incolore à blanche.
L'acide déhydroacétique (DHA) est presque insoluble dans l'eau et modérément soluble dans la plupart des solvants organiques.
L'acide déhydroacétique (DHA) a un point de fusion de 109 °C et un point d'ébullition de 270 °C.



L'ACIDE DÉHYDROACÉTIQUE (DHA) EST-IL SÛR À UTILISER ?
L'acide déhydroacétique (DHA) est considéré comme sans danger pour une utilisation dans les cosmétiques et les produits de soins personnels lorsqu'il est utilisé en quantités appropriées.
L'acide déhydroacétique (DHA) est largement utilisé et approuvé comme conservateur dans une variété de produits de soins personnels.

Comme toujours, l'acide déhydroacétique (DHA) est toujours préférable pour tester de nouveaux produits et si vous avez la peau sensible ou des allergies connues, il est toujours préférable de consulter un dermatologue avant utilisation.
De plus, il est toujours bon de vérifier l'acide déhydroacétique (DHA) dans la liste des ingrédients du produit pour s'assurer qu'il est exempt de tout ingrédient auquel vous pourriez être allergique.



ALLÉGATIONS AVANTAGES DE L'ACIDE DÉSHYDROACÉTIQUE (DHA) :
*Antibactérien,
*Antifongique,
*Large stabilité du pH,
*Stabilité chimique,
*Compatibilité,
*Préservation,
*Une performance supérieure



CARACTÈRES DE L'ACIDE DÉSHYDROACÉTIQUE (DHA) :
L'acide déhydroacétique (DHA) est une poudre cristalline blanche ou jaune clair, inodore, insipide, point de fusion 108-110 degrés, point d'ébullition 270 degrés.
L'acide déhydroacétique (DHA) est un antiseptique et un inhibiteur de moisissure peu toxique et très efficace.
Dans des conditions acides et alcalines, l'acide déhydroacétique (DHA) a un certain effet antibactérien, en particulier l'effet inhibiteur le plus puissant sur les moisissures.
L'acide déhydroacétique (DHA) est un désinfectant efficace.



PRÉPARATION DE L'ACIDE DÉSHYDROACÉTIQUE (DHA) :
L'acide déhydroacétique (DHA) est préparé par dimérisation catalysée par une base du dicétène.
L'acide déhydroacétique (DHA) est une base organique couramment utilisée, notamment l'imidazole, le DABCO et la pyridine.



CARACTÉRISTIQUE DE L'ACIDE DÉSHYDROACÉTIQUE (DHA) :
1. Conservateur à large spectre
L'acide déhydroacétique (DHA) peut inhiber la croissance des bactéries, levures, moisissures, Escherichia coli et autres micro-organismes qui peuvent facilement gâcher les aliments, les boissons, les préparations pharmaceutiques et les cosmétiques.


2. Peut inhiber la croissance des levures, des moisissures et des bactéries
L'acide déhydroacétique (DHA) a un effet puissant sur les levures et les moisissures qui sont faciles à détériorer les aliments.

La concentration efficace d'acide déhydroacétique (DHA) est de 0,05 à 0,1 % et la posologie générale est de 0,03 à 0,05 %.
Fondamentalement, l’effet antibactérien de l’acide déhydroacétique (DHA) n’est pas affecté par le pH des aliments ou par le chauffage.


3. Stabilité relative élevée
L'acide déhydroacétique (DHA) n'a pas d'exigences particulières pour l'environnement extérieur.

L'acide déhydroacétique (DHA) peut être utilisé à température, pression et humidité normales et n'a aucune exigence stricte pour le processus de production.
Le déhydroacétate de sodium est très stable à la lumière et à la chaleur, sauf que l'acide déhydroacétique (DHA) n'est pas affecté par les conditions acides et alcalines.


4. Haute sécurité
L'acide déhydroacétique (DHA) est une sorte de conservateur et d'antiseptique alimentaire approuvé par la FAO et l'OMS.

L'acide déhydroacétique (DHA) peut prévenir ou retarder la formation d'un cancer du foie lors du processus de décomposition progressive en solution aqueuse, et un contact à long terme ne causera pas de dommages irritants à la peau.
En termes d'application, l'acide déhydroacétique (DHA) n'affecte pas le goût et la saveur des aliments.



D’OÙ PROVIENT L’ACIDE DÉSHYDROACÉTIQUE (DHA) ?
L'acide déhydroacétique (DHA) est synthétisé chimiquement et ne provient d'aucune source végétale ou naturelle.



O EST-IL UTILISÉ L’ACIDE DÉHYDROACÉTIQUE (DHA) ?
L'acide déhydroacétique (DHA) est couramment utilisé comme conservateur dans une large gamme de produits de beauté tels que les hydratants, les shampoings, les revitalisants et les laques pour cheveux.



QUELS SONT LES BIENFAITS DE L'ACIDE DÉSHYDROACÉTIQUE (DHA) ?
*Conservateur
L'acide déhydroacétique (DHA) aide à prévenir la croissance des bactéries et des moisissures, prolongeant ainsi la durée de conservation des produits.

*Respectueux de la nature
L'acide déhydroacétique (DHA) est considéré comme respectueux de l'environnement, il est biodégradable et non toxique.

*Compatible avec d'autres conservateurs
L'acide déhydroacétique (DHA) est compatible avec une large gamme d'autres conservateurs, ce qui permet un niveau d'utilisation global plus faible, ce qui en fait une bonne option pour la formulation de produits.

*Efficacité
Il a été démontré que l'acide déhydroacétique (DHA) est très efficace pour prévenir la croissance des bactéries et des moisissures, ce qui peut contribuer à garantir la sécurité et la qualité des produits de beauté.



MÉCANISME D'ACTION DE L'ACIDE DÉSHYDROACÉTIQUE (DHA) :
Mécanisme d'action
L'acide déhydroacétique (DHA) agit en tuant les micro-organismes et en empêchant leur croissance et leur reproduction, protégeant ainsi les cosmétiques et les produits de soins personnels de la détérioration.



ORIENTATIONS FUTURES DE L'ACIDE DÉSHYDROACÉTIQUE (DHA) :
Quant aux orientations futures, même si des tendances ou des avancées spécifiques en matière de recherche ne sont pas facilement disponibles, l'acide déhydroacétique (DHA) continue de faire l'objet d'études dans divers domaines en raison de ses propriétés conservatrices et de son rôle dans les produits cosmétiques.



CONSERVATION DE L'ACIDE DÉSHYDROACÉTIQUE (DHA) :
1. Conservez l'acide déhydroacétique (DHA) dans un entrepôt frais, sec et bien ventilé.
Gardez l'acide déhydroacétique (DHA) à l'écart du feu et de la chaleur.
Protégez l’acide déhydroacétique (DHA) de la lumière directe du soleil.
Emballage scellé.

2. L'acide déhydroacétique (DHA) doit être stocké séparément des acides et des produits chimiques comestibles, et le stockage mixte doit être évité.
La zone de stockage doit être équipée de matériaux appropriés pour contenir la fuite.



PRÉPARATION DE L'ACIDE DÉSHYDROACÉTIQUE (DHA) :
1) L'acide déhydroacétique (DHA) est préparé à partir d'acétoacétate d'éthyle par autocondensation dans des conditions légèrement alcalines (bicarbonate de sodium).
2) par polymérisation du Cétène, obtenu par décomposition thermique de l'Acétone).



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES et CHIMIQUES de l'ACIDE DÉHYDROACÉTIQUE (DHA) :
Aspect : L’acide déhydroacétique est une poudre cristalline beige à jaune clair.
Odeur : légère acidité
Poids moléculaire : 168,15 g/mol
Point de fusion : Environ 109-111 °C (228-232°F)
Solubilité de (25 ℃ , g/100g) : éthanol 3, glycol 1,7,
huile d'olive < 1,6, glycérine < 0,1, eau < 0,1.
Son pH d'une solution aqueuse saturée est de 4.
Aspect : Poudre cristalline blanche à blanc cassé
Point d'ébullition, ℃ : 269,9
Point de fusion, ℃ : 109,00 ~ 111,00
Point d'éclair, ℃ : 157

Indice de réfraction : 1,4611
Solubilité : Légèrement soluble dans l’éthanol et l’eau froide
spécification
Articles : Spécification
Aspect : Poudre cristalline blanche à blanc cassé
Dosage, % : 98,00 ~ 100,5 0 (sur substance séchée)
Point de fusion, ℃ : 109,00 ~ 111,00
Perte au séchage, % : ≤1,00
Résidu au feu, % : ≤0,10
Plomb (en Pb), mg/kg : ≤0,50
Nom IUPAC : 3-acétyl-6-méthylpyran-2,4-dione
InChI : InChI=1S/C8H8O4/c1-4-3-6(10)7(5(2)9)8(11)12-4/h3,7H,1-2H3

Clé InChI : PGRHXDWITVMQBC-UHFFFAOYSA-N
SOURIRES canoniques : CC1=CC(=O)C(C(=O)O1)C(=O)C
Formule moléculaire : C8H8O4
ID de substance DSSTOX : DTXSID6020014
Poids moléculaire : 168,15 g/mol
Description physique : Poudre sèche, solide incolore et inodore ;
Très réactif ;
Solide blanc à crème ;
Poudre blanche inodore ;
Point d'ébullition : 269,9 °C à 760 mm HG
Point d'éclair : 157 °C ; 315 °F (TASSE OUVERTE)

Solubilité : (WT/WT) 22 % DANS L'ACÉTONE, 18 % DANS LE BENZÈNE, 5 % DANS LE MÉTHANOL,
3% EN ÉTHANOL USP, 3% EN TÉTRACHLORURE DE CARBONE, 5% EN ÉTHER, 0,7% EN N-HEPTANE,
MOINS DE 0,1% EN GLYCEROL, 1,6% EN HUILE D'OLIVE, 1,7% EN PROPYLENE GLYCOL,
MOINS DE 0,1% DANS L'EAU À 25 °C, SOL DANS LES ALCALIES, solubilité dans l'eau = 690 mg/l à 25 °C
Densité de vapeur : 5,8 (AIR = 1)
Pression de vapeur : 1,9 MM HG À 100 °C
Couleur/Forme: AIGUILLES D'EAU,
AIGUILLES RHOMBIQUES OU PRISMES D'ALCOOL,
POUDRE CRISTALLINE BLANCHE À CRÈME,
POUDRE INCOLORE, Cristaux incolores
Numéro CAS : 520-45-6, 16807-48-0
Point de fusion : 109-111 °C (SUBLIMES)

Propriétés chimiques:
Point d'ébullition : 269,9 °C, 270 °C (lit.), 270 °C ; 518 °F ; 543 Ko
Point de fusion : 109-111°C, 111-113°C (lit.), 109 °C ; 228 °F ; 382 Ko
pH : 4-6, 4 (2g/l, H2O, 20 ℃ )
Solubilité : Légèrement soluble dans l'eau, 2g/l,
Solubilité dans l'eau : 500 mg/L à 25 ℃
Viscosité : Faible
Formule chimique : C8H8O4
Masse molaire : 168,148 g•mol−1, 168,15 g•mol−1
Aspect : Cristaux blancs, Jaune clair ou crème,
Poudre cristalline fine
Densité : 1,1816 (estimation approximative)
Pression de vapeur : 0,001 hPa (20 °C)
Indice de réfraction : 1,4611 (estimation)
Point d'éclair : 157°C

Température de stockage : Conserver en dessous de +30°C
Forme : poudre cristalline fine
pKa : 5,53 ± 0,40 (prédit)
Odeur : Presque inodore, goût légèrement aigre-doux
Stabilité : Stable, Incompatible avec les agents oxydants,
bases, agents réducteurs
LogP : 0,78 à 20 ℃
FDA 21 CFR : 172.130, 175.105
Identifiants :
Numéro CBN : CB0139753
Formule moléculaire : C8H8O4
Poids moléculaire : 168,15 g•mol−1

Numéro MDL : MFCD00066709
Fichier MOL : 520-45-6.mol
Clé InChIKey : PGRHXDWITVMQBC-UHFFFAOYSA-N
FDA UNII : 2KAG279R6R
Les références:
Merck : 14,2865
BR: 6129
Référence de la base de données CAS : 520-45-6 (Référence de la base de données CAS)
Scores alimentaires de l'EWG : 1
Référence chimique NIST : Acide déhydroacétique (520-45-6)
Système d'enregistrement des substances de l'EPA : 3-acétyl-6-méthyl-2H-pyran-2,4(3H)-dione (520-45-6)
Substances ajoutées aux aliments (anciennement EAFUS) : ACIDE DÉHYDROACÉTIQUE



PREMIERS SECOURS de l'ACIDE DÉHYDROACÉTIQUE (DHA) :
-Description des premiers secours
*Conseils généraux :
Montrer cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.
*En cas d'inhalation :
Après inhalation :
Air frais.
*En cas de contact avec la peau :
Enlever immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau avec
eau/douche.
*En cas de contact visuel :
Après contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau.
Appelez un ophtalmologiste.
Retirez les lentilles de contact.
*En cas d'ingestion:
Après avoir avalé :
Faire boire immédiatement de l'eau à la victime (deux verres au maximum).
Consultez un médecin.
-Indication des éventuels soins médicaux immédiats et traitements particuliers nécessaires.
Pas de données disponibles



MESURES EN CAS DE DISPERSION ACCIDENTELLE d'ACIDE DÉHYDROACÉTIQUE (DHA) :
-Précautions environnementales:
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
-Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Couvrir les canalisations.
Collectez, liez et pompez les déversements.
Respecter les éventuelles restrictions matérielles.
Prendre à sec.
Éliminer correctement.
Nettoyer la zone touchée.



MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE de l'ACIDE DÉSHYDROACÉTIQUE (DHA) :
-Moyens d'extinction:
* Moyens d'extinction appropriés :
Dioxyde de carbone (CO2)
Mousse
Poudre sèche
* Moyens d'extinction inappropriés :
Pour cette substance/mélange, aucune limitation concernant les agents extincteurs n'est indiquée.
-Plus d'informations :
Empêcher l'eau d'extinction d'incendie de contaminer les eaux de surface ou le système d'eau souterraine.



CONTRÔLE DE L'EXPOSITION/PROTECTION INDIVIDUELLE à l'ACIDE DÉHYDROACÉTIQUE (DHA) :
-Paramètres de contrôle:
--Ingrédients avec paramètres de contrôle sur le lieu de travail :
-Contrôles d'exposition:
--Équipement de protection individuelle:
*Protection des yeux/du visage :
Utiliser un équipement de protection des yeux.
Lunettes de protection
*Protection du corps :
vêtements de protection
*Protection respiratoire:
Type de filtre recommandé : Filtre A
-Contrôle de l'exposition environnementale :
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.



MANIPULATION et STOCKAGE de l'ACIDE DÉHYDROACÉTIQUE (DHA) :
-Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
*Conditions de stockage:
Hermétiquement fermé.
Sec.



STABILITÉ et RÉACTIVITÉ de l'ACIDE DÉHYDROACÉTIQUE (DHA) :
-Stabilité chimique:
Le produit est chimiquement stable dans des conditions ambiantes standards (température ambiante).
-Possibilité de réactions dangereuses:
Pas de données disponibles


ACIDE DIMÈRE
L'acide dimère, également connu sous le nom d'acide dimère, est un acide dicarboxylique comportant un groupe alkyle à 36 carbones (C36).
La formule moléculaire de l'acide dimère est C36H68O4.


Numéro CAS : 61788-89-4
Numéro CE : 500-148-0
Numéro MDL : MFCD00163478
Formule moléculaire : C36H64O4



SYNONYMES :
acides gras dimérisés, acide gras dimère, acide dimère C36, acide dimère C36C, ACIDES GRAS, DIMÉRACIDES, acide dimère de haute pureté, acides gras C18-insaturésdimères, acides gras, diméracides, C18, dimères, C18, non toxiques, acides gras, C18-insaturés ., dimères, dipolymère (acide octadécadiénoïque)



L'acide dimère, également connu sous le nom d'acide dimère, est un acide dicarboxylique comportant un groupe alkyle à 36 carbones (C36).
L'acide dimère est produit en dimérisant les acides gras insaturés en C18 à partir d'huiles et de graisses végétales, telles que l'acide linoléique et l'acide oléique.
Les huiles végétales et les graisses issues du recyclage des huiles de cuisson usagées sont également utilisées comme matières premières.


La structure des produits acides dimères varie en fonction des acides gras utilisés et de la méthode de polymérisation.
La qualité industrielle de l'acide dimère varie, contenant différentes quantités de trimère et d'autres substances en plus du dimère.
L'acide dimère appartient à la classe des acides dicarboxyliques, obtenus par dimérisation d'acides gras insaturés.


L'acide dimère est non toxique et a un aspect transparent visqueux jaune.
L'acide dimère est principalement utilisé pour fabriquer des résines polyamides et des adhésifs thermofusibles.
En fonction de leurs propriétés, les résines polyamides à base d'acide dimère peuvent être classées comme réactives ou non réactives.


Les polyamides réactifs agissent comme agents de durcissement pour les résines époxy, dont l'acide dimère est utilisé pour fabriquer des adhésifs et des revêtements de surface.
Tandis que les polyamides non réactifs sont largement utilisés pour fabriquer des encres d’imprimerie et des adhésifs thermofusibles.
Acide dimère transparent au liquide jaune, l'acide dimère est une sorte de polymère acide de dualité à partir d'acide gras.


L'acide dimère fait référence à la dimérisation d'un acide gras insaturé linéaire ou d'un ester d'acide gras insaturé avec de l'acide linoléique d'huile naturelle comme composant principal, qui est auto-condensé par la réaction de cycloaddition de Diels-Alder sous la catalyse de l'argile.
L'acide dimère est un mélange de divers isomères, dans lequel les principaux composants sont des dimères, de petites quantités de trimères ou de multimères et des traces de monomères n'ayant pas réagi.


L'acide dimère est un liquide jaune clair ou jaune, visqueux, non toxique et transparent.
La formule moléculaire de l'acide dimère est C36H68O4.
Le numéro CAS de l’acide dimère est 61788-89-4.


L'acide dimère est un acide dicarboxylique fabriqué en dimérisant des acides gras insaturés obtenus à partir de tallöl, d'acide oléique, de canola ou d'huile de coton, généralement sur des catalyseurs à base d'argile.
L'acide dimère est un acide dicarboxylique produit par dimérisation d'acides gras insaturés obtenus à partir de tallöl, d'acide oléique, d'huile de canola ou d'huile de coton, généralement sur des catalyseurs à base d'argile.


Les acides dimères, ou acides gras dimérisés, sont des acides dicarboxyliques préparés en dimérisant des acides gras insaturés obtenus à partir de tallöl, généralement sur des catalyseurs à base d'argile.
Le numéro CAS de l'acide dimère est [61788-89-4].


L'acide dimère est un liquide transparent visqueux jaune clair ou jaune.
L'acide dimère contient généralement principalement un dimère d'acide oléique.
L'acide dimère est également appelé acide dimère C36.


L'acide dimère peut être converti en amines dimères par réaction avec l'ammoniac et réduction ultérieure.
L'acide dimère est une substance fascinante qui joue un rôle crucial dans diverses industries.
L'acide dimère est un composé principalement obtenu à partir de tallöl, un sous-produit de l'industrie papetière.
L’acide gras du tallöl subit un processus connu sous le nom de dimérisation, aboutissant à un acide dimère.



UTILISATIONS et APPLICATIONS de l’ACIDE DIMERE :
L'acide dimère est utilisé comme modificateur pour les résines thermodurcissables et thermoplastiques, comme matière première pour la polyamidoamine, un agent de durcissement de résine époxy et la résine polyamide thermoplastique.
L'acide dimère est utilisé dans les peintures, les encres et les adhésifs.


Sa flexibilité rend l’acide dimère adapté à une utilisation comme lubrifiant et huile de coupe.
L'acide dimère est également ajouté aux inhibiteurs de corrosion et aux inhibiteurs de rouille, et dans les cosmétiques comme agent bloquant pour empêcher l'évaporation de l'humidité de la peau, maintenant ainsi l'humidité de la peau.


L'acide dimère est utilisé dans des applications industrielles, notamment un modificateur de viscosité pour les puits de pétrole et de gaz, un tensioactif pour la récupération du pétrole, des inhibiteurs de corrosion à base d'amine et des composants fonctionnels pour les industries du revêtement, du papier, des adhésifs, des carburants et des lubrifiants.
De plus, les résines polyamides à base d'acide dimère sont largement utilisées comme additifs pour le fioul et comme lubrifiants dans les résines alkydes, les adhésifs et les tensioactifs.


La demande d’acide dimère devrait augmenter en raison de ses applications complètes dans des industries telles que les peintures et revêtements, les adhésifs et les produits chimiques pour champs pétrolifères, entre autres.
Ces industries connaîtraient une croissance persistante à l’avenir, augmentant ainsi la croissance du marché mondial des acides dimères.


Actuellement, les polymères non réactifs dominent le segment des applications sur le marché des acides dimères.
Cependant, les polymères réactifs devraient afficher le TCAC le plus élevé en raison de la popularité croissante de l'acide dimère dans les revêtements de construction et marins, en particulier en Asie-Pacifique.


Malgré sa position optimiste, l’industrie des acides dimères sera probablement témoin de fluctuations du prix des matières premières telles que l’huile de colza, l’huile de coton et l’huile de soja, qui pourraient entraver la croissance du marché au cours de la période de prévision.
L'acide dimère est principalement utilisé pour synthétiser des résines polyamide et des adhésifs thermofusibles.


L'acide dimère est un oléochimique important largement utilisé dans les revêtements, les tensioactifs, les lubrifiants, les encres d'imprimerie, les adhésifs thermofusibles et d'autres industries.
L'acide dimère est utilisé dans les résines alkydes synthétiques, dans les encres d'imprimerie, la résine polyamide, les adhésifs de peinture en perles, dans les textiles, les détergents et un additif de lubrifiant et d'huile antirouille.


L'acide dimère est utilisé pour la synthèse de résines polyamide et d'adhésifs thermofusibles polyamide.
L'acide dimère est également utilisé dans la fabrication de résines alkydes, d'adhésifs, de tensioactifs, comme additifs pour le mazout et comme lubrifiant.
L'acide dimère peut être utilisé pour synthétiser des résines polyamide et des adhésifs thermofusibles.


L'acide dimère est également utilisé dans les résines alkydes, les adhésifs, les tensioactifs, les additifs pour fioul et les lubrifiants.
L'acide dimère est principalement utilisé pour la synthèse de résines polyamide et d'adhésifs thermofusibles polyamide.
L'acide dimère est également utilisé dans les résines alkydes, les adhésifs, les tensioactifs, comme additifs pour le fioul, les lubrifiants, etc.
L'acide dimère a une gamme d'applications, des revêtements de surface aux lubrifiants et additifs pour carburants.


-Rôle de l'acide dimère dans les lubrifiants :
L'acide dimère trouve également son application dans la formulation d'additifs pour huiles et lubrifiants.
Le poids moléculaire élevé et la structure unique de l’acide dimère contribuent à améliorer le pouvoir lubrifiant et la stabilité thermique.
Ces caractéristiques font de l’acide dimère un composant idéal dans les lubrifiants automobiles et industriels.


-Additifs pour carburant et plus :
La polyvalence de l’acide dimère s’étend à son rôle de tensioactif dans le fioul. Il contribue à améliorer les propriétés d'écoulement du carburant et l'efficacité de la combustion.
L'acide dimère est également utilisé dans la formulation d'adhésifs et de résines thermofusibles, qui sont utilisées dans divers procédés de fabrication.

L'acide dimère est un ingrédient clé dans la production d'adhésifs.
Sa structure chimique unique lui permet de former des liaisons solides, faisant de l'acide dimère un choix privilégié pour les applications intensives.
Les adhésifs trouvent leur utilisation dans l’automobile, la construction et même dans l’industrie aérospatiale.


-Surfactants et agents de nettoyage
Au-delà de son rôle dans les revêtements et les lubrifiants, l’acide dimère est également utilisé dans la production de tensioactifs.
Ces tensioactifs sont utilisés dans les agents de nettoyage, les détergents et même dans les produits de soins personnels.
L'efficacité de l'acide dimère à décomposer les huiles et les graisses en fait un composant précieux dans ces applications.


-Un choix durable :
Un autre avantage de l’acide dimère est sa durabilité.
L’acide dimère étant obtenu à partir du tallöl, un sous-produit de l’industrie papetière, il contribue à la réduction des déchets et favorise une économie circulaire.
Cela fait de l’acide dimère un choix écologique pour diverses applications.


-Applications de l'acide dimère dans les revêtements de surface :
L’une des principales utilisations de l’acide dimère est la production de résines alkydes.
Ces résines sont principalement utilisées pour les peintures et revêtements synthétiques, notamment dans le secteur de la construction.
Les résines alkydes offrent d'excellentes propriétés telles que la durabilité, la brillance et l'adhérence, ce qui en fait un choix privilégié pour les applications intérieures et extérieures.



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES DE L'ACIDE DIMÈRE :
L'acide dimère est un liquide visqueux transparent jaune clair avec une bonne stabilité thermique : il ne cristallise pas à basse température de -20 °C et ne perd pas sa fluidité transparente ; il ne s'évapore pas et ne gélifie pas à 250 °C.
La couleur s'assombrit considérablement lorsqu'elle est chauffée à l'air.

L’exposition aux ions métalliques, en particulier aux ions cuivre et fer, peut favoriser la détérioration de la couleur.
L'acide dimère hydrogéné est un liquide presque incolore et transparent, et la couleur n'est pas facile à approfondir même lorsqu'il est chauffé.
L'acide dimère est insoluble dans l'eau, mais soluble dans l'éther, l'éthanol, l'acétone, le chloroforme, le benzène et les solvants de la série pétrolière.



PROPRIÉTÉS CHIMIQUES DE L'ACIDE DIMÈRE :
L'acide dimère est un composé multifonctionnel, il peut donc effectuer de nombreuses réactions chimiques et a une réactivité similaire aux acides gras insaturés généraux.
L'acide dimère peut réagir avec les métaux alcalins pour former des sels métalliques et peut également être dérivé en chlorures d'acide, amides, esters, diisocyanates et autres produits.



MÉCANISME DE RÉACTION DE L'ACIDE DIMÈRE :
L'acide dimère est obtenu en chauffant et en polymérisant un acide gras insaturé sous l'action d'un catalyseur.
Le mécanisme réactionnel de dimérisation, le consensus actuel est la théorie de la réaction d'addition de Diels-Alder entre les acides gras insaturés conjugués et non conjugués.



LA CHIMIE DERRIÈRE L’ACIDE DIMÈRE :
Les acides dimères sont des acides dicarboxyliques formés par dimérisation d'acides gras insaturés.
Le processus aboutit à un liquide visqueux jaune clair ou jaune, qui a un poids moléculaire plus élevé que celui des matières premières de l'acide dimère.
Cet attribut fait de l'acide dimère un excellent choix pour la synthèse de résines polyamide et d'autres matériaux hautes performances.



PRÉPARATION DE L'ACIDE DIMÈRE :
L'acide dimère est préparé en chauffant et en polymérisant un acide gras insaturé sous l'action d'un catalyseur.



ANALYSE DU MARCHÉ DE L’ACIDE DIMÈRE :
Le marché de l’acide dimère devrait enregistrer un TCAC de plus de 5 % au cours de la période de prévision.
Le marché a été entravé par la pandémie de COVID-19, car les confinements, les distances sociales et les sanctions commerciales ont déclenché des perturbations massives dans les réseaux mondiaux de la chaîne d’approvisionnement.

Le secteur de la construction a connu un déclin en raison de l'arrêt des activités.
Cependant, l’état retrouvé en 2021 devrait profiter au marché au cours de la période de prévision.
Les applications croissantes des résines polyamide et l’utilisation croissante d’adhésifs et d’additifs pour fioul stimulent la croissance du marché.
La fluctuation des prix des matières premières et l’incertitude quant à la production d’huile de colza, d’huile de coton et d’huile de soja devraient freiner la croissance du marché.



PRODUCTION D'ACIDE DIMÈRE :
L'acide dimère est produit à partir de différents acides gras par chauffage. Il faut un acide gras avec des doubles liaisons conjuguées ou d'autres acides gras insaturés.
Des exemples de tels acides gras sont les acides linoléiques conjugués.
La réaction est réalisée par addition Diels-Alder, ce qui entraîne la formation d'un cycle C6 partiellement insaturé.
Outre le dimère, des trimères ainsi que des monomères (n'ayant pas réagi) des acides gras peuvent être présents dans le mélange.



TENDANCES DU MARCHÉ DES ACIDES DIMÈRES :
Cette section couvre les principales tendances du marché qui façonnent le marché des acides dimères selon nos experts en recherche :

*Demande croissante de résines alkydes et d’adhésifs
L'acide dimère est connu sous le nom d'acides gras dimérisés et appartient au groupe des acides dicarboxyliques.
L'acide dimère trouve son application dans les revêtements de surface, les lubrifiants et les additifs pour carburants.

L'acide dimère est utilisé pour fabriquer des résines alkydes, principalement utilisées pour les peintures et revêtements synthétiques et utilisées dans l'industrie de la construction en raison de leurs propriétés.
En 2021, les États-Unis ont produit 123,9 milliards de livres de résines.
Le polyéthylène haute densité (PEHD) était la résine la plus produite cette année-là, avec une production de 22 milliards de livres.

Le polyéthylène linéaire basse densité (LLDPE) représentait un volume de production similaire, à 21,7 milliards de livres.
Les propriétés de l'acide dimère comprennent un poids moléculaire élevé, des difficultés de cristallisation et de distillation, une structure cyclique très flexible, soluble dans les hydrocarbures et une réactivité facilement contrôlée.

Les adhésifs thermofusibles en polyamide utilisent en grande partie de l'acide dimère dans le processus de fabrication.
Ces adhésifs thermofusibles sont utilisés sur le métal, le papier, le bois et de nombreux plastiques, comme le PVC, le polypropylène traité en surface et le polyéthylène, pour une excellente adhérence, en raison de leurs caractéristiques.

Les polyamides synthétiques sont couramment utilisés dans les textiles, l'industrie automobile, les tapis, les ustensiles de cuisine et les vêtements de sport en raison de leur grande durabilité et résistance.
L'industrie manufacturière des transports est le principal consommateur, représentant 35 % de la consommation de polyamide (PA).

Les adhésifs thermofusibles ont une stabilité thermique, des points de fusion et une résistance chimique élevés à de nombreux composés.
Ces propriétés augmentent la demande de ces adhésifs par rapport aux autres adhésifs dans le scénario actuel.
En 2021, la production mondiale de polyamide s'élevait à 5,87 millions de tonnes.

Selon Statista, d’ici 2027, la valeur marchande des adhésifs devrait atteindre près de 65 milliards de dollars, et celle des produits d’étanchéité à un peu plus de 15 milliards de dollars.
En raison de la forte demande des industries utilisatrices finales telles que l’alimentation et les boissons, les applications croissantes d’adhésifs dans l’industrie de l’emballage stimulent le marché de l’acide dimère.



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES et CHIMIQUES de l'ACIDE DIMÈRE :
Numéro CBN : CB51011196
Formule moléculaire : C36H64O4
Poids moléculaire : 560,91
Numéro MDL : MFCD00163478
Fichier MOL : 61788-89-4.mol
Pression de vapeur : 0-0,029 Pa à 25 ℃
Forme : Visqueux
LogP : 1-14,81 à pH2
Additifs indirects utilisés dans les substances en contact avec les aliments : ACIDES GRAS (C18), INSATURES, DIMÈRES
FDA UNII : 04P17590AP
Système d'enregistrement des substances de l'EPA : C18-Unsatd.
dimères d'acides gras (61788-89-4)

Poids moléculaire : 564,92
Aspect : Liquide brun et visqueux
Densité : 0,950 g/cm3
Dosage : 70 - 85 % (acide dibasique)
Point d'ébullition : > 260°C
Point de fusion : -18°C (point d'écoulement)
Point d'éclair : > 257°C
Odeur : Légèrement grasse
Indice d'acide : 181 MIN.
Classe : Acides dimères et acides trimères

Dosage : 95,00 à 100,00
Répertorié par le Codex des produits chimiques alimentaires : Non
Point d'ébullition : 360,60 °C à 760,00 mm Hg (est)
Pression de vapeur : 0,000004 mmHg à 25,00°C (est)
Point d'éclair : 523,00 °F TCC (273,00 °C) (est)
logP (dont) : 7,180 (est)
Soluble dans : eau, 0,03771 mg/L à 25°C (est)



PREMIERS SECOURS DE L'ACIDE DIMERE :
-Description des premiers secours :
*En cas d'inhalation :
En cas d'inhalation, transporter la personne à l'air frais.
*En cas de contact avec la peau :
Laver avec du savon et beaucoup d'eau.
*En cas de contact visuel :
Rincer les yeux avec de l'eau par mesure de précaution.
*En cas d'ingestion:
Ne portez rien à la bouche d'une personne inconsciente.
Rincer la bouche avec de l'eau.
-Indication des éventuels soins médicaux immédiats et traitements particuliers nécessaires :
Pas de données disponibles



MESURES EN CAS DE DISPERSION ACCIDENTELLE d'ACIDE DIMÈRE :
-Précautions environnementales:
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
-Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Gardez à récipients adaptés et fermés pour l'élimination.



MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE DE L'ACIDE DIMERE :
-Moyens d'extinction:
* Moyens d'extinction appropriés :
Utiliser de l'eau pulvérisée, de la mousse résistante à l'alcool, de la poudre chimique ou du dioxyde de carbone.
-Plus d'informations :
Pas de données disponibles



CONTRÔLE DE L'EXPOSITION/PROTECTION INDIVIDUELLE à l'ACIDE DIMÈRE :
-Paramètres de contrôle:
--Ingrédients avec paramètres de contrôle sur le lieu de travail :
-Contrôles d'exposition:
--Équipement de protection individuelle:
*Protection des yeux/du visage :
Utiliser un équipement de protection des yeux.
*Protection de la peau :
Manipuler avec des gants.
Se laver et se sécher les mains.
*Protection du corps :
Vêtements imperméables
*Protection respiratoire:
Protection respiratoire non requise.
-Contrôle de l'exposition environnementale :
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.



MANIPULATION et STOCKAGE de l'ACIDE DIMERE :
-Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
*Conditions de stockage:
Conserver dans un endroit frais.
Conserver le récipient bien fermé dans un endroit sec et bien ventilé.
Les récipients ouverts doivent être soigneusement refermés et maintenus debout pour éviter les fuites.



STABILITÉ et RÉACTIVITÉ de l'ACIDE DIMÈRE :
-Réactivité:
Pas de données disponibles
-Stabilité chimique:
Stable dans les conditions de stockage recommandées.
-Possibilité de réactions dangereuses:
Pas de données disponibles
-Conditions à éviter :
Pas de données disponibles


ACIDE DIPICOLINIQUE

L'acide dipicolinique, souvent abrégé en DPA, est un composé chimique de formule moléculaire C7H5NO4.
L'acide dipicolinique est un dérivé de la pyridine et est connu pour son rôle dans les endospores bactériennes, en particulier en tant que composant majeur du noyau des spores.
La structure chimique de l'acide dipicolinique comprend un cycle pyridine et des groupes fonctionnels acide carboxylique.

Numéro CAS : 499-83-2
Numéro CE : 207-838-8



APPLICATIONS


L'acide dipicolinique est utilisé comme marqueur diagnostique pour les tests microbiologiques, indiquant la présence d'endospores bactériennes.
Dans l'industrie alimentaire, la détection de l'acide dipicolinique sert d'indicateur de contamination par spores, garantissant ainsi la sécurité alimentaire.
L'acide dipicolinique joue un rôle crucial dans les kits de détection conçus pour identifier les agents de guerre biologique potentiels, tels que les spores du charbon.

L'acide dipicolinique est utilisé pour évaluer l'efficacité des processus de stérilisation, en particulier dans les établissements de soins de santé.
Les chercheurs utilisent l’acide dipicolinique pour étudier la physiologie, la structure et la germination des spores bactériennes.

L'acide dipicolinique a des applications dans le diagnostic médical, aidant à l'identification d'infections bactériennes spécifiques.
Comprendre le rôle de l'acide dipicolinique dans la formation des spores contribue au développement de stratégies de bioremédiation utilisant des bactéries sporulées.
L'étude de l'acide dipicolinique facilite le développement de produits pharmaceutiques ciblant les spores bactériennes.

Les méthodes de détection impliquant l’acide dipicolinique sont essentielles aux mesures de biosécurité permettant d’identifier et de répondre aux menaces potentielles de bioterrorisme.
La recherche sur l'acide dipicolinique met en lumière les mécanismes de résistance des spores, influençant les stratégies de contrôle environnemental.

En science vétérinaire, l'acide dipicolinique est utilisé pour diagnostiquer les infections bactériennes chez les animaux causées par des bactéries sporulées.
L'acide dipicolinique constitue un outil précieux dans la recherche biologique, élucidant les propriétés et fonctions uniques des endospores bactériennes.
L'acide dipicolinique est un élément clé dans la validation des procédés de stérilisation pharmaceutique, assurant l'élimination des spores bactériennes.

La détection de l'acide dipicolinique est utilisée dans la surveillance environnementale pour évaluer la prévalence des bactéries sporulées dans divers écosystèmes.
La compréhension de l'acide dipicolinique contribue au développement de méthodes de conservation biologique des cultures et des spécimens.
L'acide dipicolinique est impliqué dans des études axées sur la décontamination des surfaces et des environnements contaminés par des spores bactériennes.

Dans les applications biotechnologiques, l'acide dipicolinique est pris en compte dans la conception de systèmes basés sur des spores à diverses fins, telles que la biodétection.
La détection de l'acide dipicolinique est appliquée en microbiologie agricole pour étudier le rôle des bactéries sporulées dans la santé des sols.

L'acide dipicolinique contribue aux études sur l'écologie microbienne en aidant les chercheurs à comprendre la prévalence et l'impact des organismes sporulés dans divers environnements.
L'acide dipicolinique participe aux études phylogénétiques, en aidant à la classification et à l'identification des bactéries en fonction de leurs capacités de formation de spores.
La recherche explore le potentiel d’incorporation de l’acide dipicolinique dans les systèmes d’administration de médicaments, en tirant parti des propriétés uniques des spores.
Des méthodes de détection impliquant l’acide dipicolinique sont utilisées pour surveiller la qualité de l’eau afin d’évaluer la présence de bactéries sporulées.

L'étude de l'acide dipicolinique contribue à comprendre la dynamique des communautés microbiennes du sol influencées par les bactéries sporulées.
La résistance de l'acide dipicolinique aux conditions difficiles a des implications pour l'astrobiologie, notamment dans l'étude du potentiel de survie des spores dans les environnements spatiaux.
L'acide dipicolinique joue un rôle dans l'exploration de stratégies de contrôle biologique, en utilisant des bactéries sporulées pour une intervention ciblée dans divers contextes.

L'acide dipicolinique est à l'étude pour des applications potentielles dans l'industrie cosmétique, notamment dans des formulations conçues pour la santé et la protection de la peau.
Les recherches sur l’acide dipicolinique contribuent à comprendre les mécanismes de résistance aux radiations des bactéries sporulées, pertinents dans des domaines tels que la radiothérapie et l’exploration spatiale.

Les recherches sur la biodégradabilité de l'acide dipicolinique inspirent le développement de matériaux biodégradables, s'alignant sur des initiatives respectueuses de l'environnement.
L'étude des bactéries sporulées et de l'acide dipicolinique aide à développer des stratégies pour atténuer l'encrassement biologique, en particulier dans les environnements marins.

L'acide dipicolinique est étudié pour des applications pharmacologiques potentielles, notamment son interaction avec des récepteurs spécifiques et son impact sur les processus cellulaires.
La recherche suggère des applications potentielles de l’acide dipicolinique en santé dentaire, compte tenu de ses propriétés antimicrobiennes contre les bactéries sporulées dans l’environnement buccal.
Les recherches sur les propriétés de l'acide dipicolinique contribuent aux progrès de la technologie des piles à combustible microbiennes, dans lesquelles des bactéries sporulées sont utilisées pour la production d'énergie.

Comprendre les bactéries sporulées et l’acide dipicolinique facilite le développement d’approches écologiques en matière d’assainissement des déversements d’hydrocarbures.
Le rôle de l'acide dipicolinique dans les mécanismes de résistance des spores a des implications dans le développement de nouvelles méthodes de conservation des aliments, améliorant ainsi la durée de conservation et la sécurité.

Les chercheurs explorent le potentiel de l'acide dipicolinique en tant que cible pour de nouveaux antibiotiques, visant à perturber la formation et la viabilité des spores bactériennes.
L'étude de l'acide dipicolinique contribue au développement d'amendements biologiques des sols, améliorant ainsi la fertilité des sols et la diversité microbienne.
Comprendre les bactéries sporulées et l’acide dipicolinique est pertinent pour concevoir des formulations probiotiques offrant une stabilité et une viabilité étendues.
Les méthodes de détection de l'acide dipicolinique trouvent des applications dans les processus de traitement de l'eau pour surveiller et contrôler la présence de bactéries sporulées.

Les propriétés uniques de l'acide dipicolinique inspirent le développement de biocapteurs pour une détection rapide et sensible des spores bactériennes dans divers environnements.
Les chercheurs explorent le rôle de l'acide dipicolinique dans la résistance des spores en tant que cible potentielle pour le développement d'un vaccin contre les agents pathogènes sporulés.

L'acide dipicolinique est utilisé dans diverses techniques d'analyse chimique, contribuant aux progrès de la chimie analytique.
Les études sur l'acide dipicolinique peuvent avoir des implications en imagerie médicale, servant potentiellement d'agent de contraste ou de marqueur pour certaines conditions.
Les propriétés de l’acide dipicolinique influencent le développement de revêtements antimicrobiens, avec des applications dans les établissements de soins de santé et au-delà.
La recherche sur l'acide dipicolinique aide à comprendre son devenir et son impact dans les processus de traitement des eaux usées, garantissant ainsi la sécurité environnementale.

L'acide dipicolinique est utilisé comme indicateur biologique dans les processus de stérilisation, fournissant une mesure fiable de la destruction des spores.
La stabilité et les propriétés uniques de l'acide dipicolinique sont exploitées dans les techniques de biologie moléculaire, notamment les méthodes d'extraction de l'ADN.

L'étude des bactéries sporulées et de l'acide dipicolinique contribue au développement de stratégies durables de protection des cultures contre certains pathogènes.
L'acide dipicolinique est étudié pour des applications potentielles en ingénierie tissulaire, en tirant parti de ses propriétés dans la conception d'échafaudages et les interactions cellulaires.
L'acide dipicolinique sert d'indicateur dans les études d'impact environnemental, fournissant des informations sur la prévalence et les effets des bactéries sporulées.

La stabilité de l'acide dipicolinique est prise en compte dans la préservation des artefacts du patrimoine culturel, où des bactéries sporulées peuvent être présentes.
La stabilité de l'acide dipicolinique dans des conditions extrêmes le rend pertinent dans l'exploration spatiale, où des spores bactériennes pourraient être présentes, influençant les protocoles de stérilisation des engins spatiaux.

Dans les établissements de soins de santé, l'acide dipicolinique est utilisé comme indicateur biologique pour évaluer l'efficacité des procédures de stérilisation des instruments médicaux.
L'étude de l'acide dipicolinique contribue au développement d'approches respectueuses de l'environnement pour la lutte biologique contre les ravageurs, en exploitant les bactéries sporulées contre les ravageurs.
Les propriétés de stabilité de l'acide dipicolinique sont prises en compte dans les formulations pharmaceutiques, améliorant potentiellement la stabilité de certains médicaments.
Les bactéries sporulées et l'acide dipicolinique sont étudiés pour leur rôle potentiel dans les processus MEOR visant à améliorer la récupération du pétrole des réservoirs.
L'acide dipicolinique inspire le développement de capteurs biologiques capables de détecter les bactéries sporulées en temps réel, facilitant ainsi la surveillance de l'environnement.

La recherche sur l’acide dipicolinique contribue aux stratégies visant à perturber les biofilms, notamment ceux formés par les bactéries sporulées en milieu industriel et médical.
Les propriétés de l'acide dipicolinique sont explorées pour leur potentiel dans l'assainissement des sols, en particulier pour lutter contre la contamination par des bactéries sporulées.
L'étude de l'acide dipicolinique a des implications dans le développement de produits pharmaceutiques vétérinaires ciblant les infections bactériennes sporulées chez les animaux.

L'acide dipicolinique est pris en compte dans le développement de formulations probiotiques pour l'agriculture, améliorant la croissance des plantes et la résistance à certains agents pathogènes.
L'acide dipicolinique sert d'indicateur de la propreté des environnements de salle blanche, en particulier dans les industries exigeant des normes d'hygiène strictes.

Les propriétés uniques de l’acide dipicolinique contribuent aux applications en biologie synthétique, où les organismes sporulés sont conçus à des fins spécifiques.
La recherche explore l'incorporation d'acide dipicolinique dans les matériaux, influençant leurs propriétés mécaniques et chimiques pour diverses applications.

Comprendre l’acide dipicolinique facilite le développement de contre-mesures contre les menaces potentielles de guerre biologique impliquant des bactéries sporulées.
La présence d'acide dipicolinique dans les spores contribue au cycle biogéochimique, influençant la dynamique des nutriments dans divers écosystèmes.
Le rôle de l'acide dipicolinique dans la différenciation cellulaire est étudié dans la recherche sur les cellules souches, explorant son impact sur le devenir cellulaire et le développement des tissus.
Les bactéries sporulées et l'acide dipicolinique sont pris en compte pour optimiser les processus de fermentation, tels que ceux utilisés dans la production de certains aliments et boissons.

L'acide dipicolinique est étudié pour ses applications potentielles en biotechnologie industrielle, en particulier dans le développement de produits biosourcés.
Les propriétés de chélation des métaux de l'acide dipicolinique sont explorées pour des applications potentielles en tant que sorbant dans l'élimination d'ions métalliques spécifiques des solutions.

La prévalence des bactéries sporulées et de l’acide dipicolinique contribue aux études sur le changement climatique, ayant un impact sur le cycle du carbone et de l’azote dans les écosystèmes.
Les propriétés optiques de l'acide dipicolinique inspirent la recherche sur son utilisation potentielle dans le développement de matériaux photoniques pour des applications technologiques.

Comprendre l’acide dipicolinique aide à concevoir des consortiums microbiens pour des fonctions spécifiques, telles que l’amélioration du cycle des nutriments ou la bioremédiation.
La détection de l'acide dipicolinique est explorée pour son potentiel en tant que biomarqueur dans le diagnostic des maladies, offrant ainsi des informations sur des infections bactériennes spécifiques.
La recherche étudie les propriétés catalytiques de l’acide dipicolinique pour des applications potentielles dans les réactions de synthèse chimique et de transformation.
La stabilité de l'acide dipicolinique est prise en compte dans la préservation des spécimens biologiques dans les musées, où des spores peuvent être présentes.



DESCRIPTION


L'acide dipicolinique, souvent abrégé en DPA, est un composé chimique de formule moléculaire C7H5NO4.
L'acide dipicolinique est un dérivé de la pyridine et est connu pour son rôle dans les endospores bactériennes, en particulier en tant que composant majeur du noyau des spores.
La structure chimique de l'acide dipicolinique comprend un cycle pyridine et des groupes fonctionnels acide carboxylique.

L'importance de l'acide dipicolinique réside dans son association avec les spores bactériennes, où il contribue à la résistance à la chaleur et à la déshydratation du noyau des spores.
Lors de la formation des spores, l'acide dipicolinique est complexé avec des ions calcium, formant un sel stable appelé dipicolinate de calcium.
L'acide dipicolinique joue un rôle crucial dans la résistance des spores bactériennes aux conditions environnementales difficiles.

L'acide dipicolinique est caractérisé par une structure moléculaire distincte comportant un cycle pyridine et deux groupes acide carboxylique.
De formule chimique C7H5NO4, il appartient à la classe des composés hétérocycliques appelés acides pyridine carboxyliques.
L'acide dipicolinique est un composant essentiel des endospores bactériennes, contribuant à leur résistance à la chaleur et à la déshydratation.

Dans les spores bactériennes, l'acide dipicolinique forme un complexe stable avec les ions calcium, appelé dipicolinate de calcium.
La présence d'acide dipicolinique dans les spores est une caractéristique biologique clé, assurant une protection contre les stress environnementaux.

L'acide dipicolinique est thermiquement stable, contribuant à la capacité de la spore à résister à des températures élevées lors de processus tels que l'autoclavage.
Son rôle dans la résistance à la déshydratation est essentiel à la survie des spores bactériennes dans des conditions défavorables.
L'acide dipicolinique est lié à la dormance des endospores, permettant aux bactéries de supporter des périodes prolongées d'adversité environnementale.
La complexation de l'acide dipicolinique avec le calcium contribue à la résistance microbienne contre diverses méthodes de décontamination.

L'acide dipicolinique sert de marqueur analytique pour la détection des endospores bactériennes dans certaines applications de diagnostic et de recherche.
La persistance environnementale de l'acide dipicolinique dans les spores joue un rôle crucial dans le cycle de vie des bactéries sporulées.

La capacité à chélater les ions calcium met en valeur ses propriétés de liaison aux métaux, influençant la stabilité structurelle du noyau de la spore.
Bien qu'il s'agisse d'un composé naturel, sa biodégradabilité peut varier en fonction des conditions environnementales.
La présence d'acide dipicolinique contribue à la fonctionnalité et à la résilience des spores microbiennes.
Son interaction avec les ions métalliques, notamment le calcium, est essentielle à la formation et à la stabilité du complexe dipicolinate de calcium.

L'acide dipicolinique est un élément caractéristique des bactéries sporulées, facilitant leur classification et leur identification.
Dans certains contextes, l’acide dipicolinique est utilisé comme indicateur de la présence de spores bactériennes, notamment celles potentiellement utilisées dans la guerre biologique.
Sa stabilité sous les procédés de stérilisation à haute température en fait un indicateur précieux de l’efficacité des méthodes de stérilisation.

L'acide dipicolinique est utilisé dans la recherche en laboratoire comme outil pour étudier les propriétés des spores bactériennes et les mécanismes de résistance.
Sa chimie de coordination, en particulier sa capacité à se coordonner avec les ions métalliques, est un sujet d'intérêt pour la recherche chimique.

Comprendre les propriétés de l'acide dipicolinique a des implications dans les applications biotechnologiques, notamment la biorestauration à base de spores.
Pendant la germination, l'acide dipicolinique est libéré de la spore, jouant un rôle dans l'activation de la spore.

La concentration d'acide dipicolinique dans les spores est liée à leur viabilité et à leur capacité à réintégrer les phases de croissance active.
La recherche sur le rôle de l'acide dipicolinique s'étend à la compréhension des interactions hôte-pathogène et de la virulence bactérienne.
Bien qu’il soit principalement associé aux spores bactériennes, l’acide dipicolinique est également présent naturellement dans certaines plantes et organismes marins.



PROPRIÉTÉS


Formule chimique : C7H5NO4
Poids moléculaire : environ 167,12 g/mol
Structure chimique : comporte un cycle pyridine et deux groupes acide carboxylique.
Point de fusion : se décompose avant de fondre.
Solubilité : Soluble dans l’eau, mais la solubilité peut varier avec la température.
Acidité/Basicité : Présente de faibles propriétés acides en raison des groupes acide carboxylique.
Stabilité : Stable dans des conditions normales ; cependant, se décompose à des températures élevées.
Biodégradabilité : La biodégradabilité de l'acide dipicolinique peut varier en fonction des conditions environnementales.
Formation de complexes : Forme des complexes stables, en particulier avec les ions calcium, appelés dipicolinate de calcium.
Valeurs pKa : Les constantes d'acidité (valeurs pKa) des groupes acide carboxylique influencent son comportement en solution.
Réactivité chimique : Réagit avec divers ions métalliques, influençant son rôle dans la formation de complexes stables.



PREMIERS SECOURS


Inhalation:

En cas d'inhalation, déplacez la personne affectée vers une zone avec de l'air frais.
Permettez à la personne de se reposer dans une position confortable.
Consultez rapidement un médecin.
Si la personne ne respire pas, administrez la respiration artificielle. Si vous êtes formé, effectuez la RCR.


Contact avec la peau:

Retirez immédiatement les vêtements contaminés.
Lavez doucement la zone cutanée affectée avec de l’eau et du savon pendant au moins 15 minutes.
Consulter un médecin si l'irritation, la rougeur ou d'autres effets indésirables persistent.


Lentilles de contact:

Rincer immédiatement les yeux avec beaucoup d'eau, en veillant à ce que les paupières restent ouvertes.
Continuez à rincer pendant au moins 15 minutes.
Consulter immédiatement un médecin et apporter la fiche de données de sécurité du produit si disponible.


Ingestion:

En cas d'ingestion, ne pas faire vomir sauf indication contraire du personnel médical.
Rincer la bouche avec de l'eau et boire beaucoup d'eau (si conscient).
Consultez immédiatement un médecin.
Ne rien faire avaler à une personne inconsciente.



MANIPULATION ET STOCKAGE


Manutention:

Équipement de protection individuelle (EPI) :
Portez un EPI approprié, notamment des gants, des lunettes de sécurité et une blouse de laboratoire, pour éviter tout contact avec la peau et l'exposition des yeux.
Utiliser une protection respiratoire si vous travaillez avec la substance dans une zone mal ventilée.

Ventilation:
Travaillez dans un endroit bien ventilé ou utilisez une ventilation par aspiration locale pour contrôler les concentrations en suspension dans l'air.

Évitement de contact :
Minimiser le contact direct avec la substance.
Manipuler avec des outils ou des équipements conçus pour la tâche spécifique.

Mesures préventives:
Mettre en œuvre de bonnes pratiques d’hygiène industrielle, notamment le lavage régulier des mains et éviter toute exposition inutile.

Intervention en cas de déversement :
En cas de déversement, utiliser des mesures appropriées de contrôle des déversements, telles que des matériaux absorbants, pour contenir et nettoyer le déversement.

Éviter l'ingestion :
Ne pas manger, boire ou fumer dans les zones où l'acide dipicolinique est manipulé.

Propreté des équipements :
Assurez-vous que tout l’équipement utilisé est propre et exempt de contaminants pour éviter toute réaction ou contamination involontaire.

Étiquetage :
Étiquetez clairement tous les conteneurs avec le nom de la substance, les informations sur les dangers et les mesures de précaution nécessaires.

Entraînement:
Fournir une formation au personnel manipulant l’acide dipicolinique sur ses propriétés, les procédures de manipulation sûres et les interventions d’urgence.


Stockage:

Sélection des conteneurs :
Conservez l'acide dipicolinique dans des récipients hermétiquement fermés fabriqués à partir de matériaux compatibles, tels que le verre ou le plastique.
Utilisez des récipients résistants à la substance pour éviter les fuites ou la détérioration.

Conditions de stockage:
Conserver dans un endroit frais et sec, à l'abri de la lumière directe du soleil et des substances incompatibles.
Maintenir les températures de stockage recommandées dans la fiche de données de sécurité du produit.

Ventilation:
Assurer une ventilation adéquate dans les zones de stockage pour éviter l'accumulation de concentrations en suspension dans l'air.

Ségrégation:
Conservez l’acide dipicolinique à l’écart des matières incompatibles, notamment les acides forts, les bases et les agents oxydants.

Éviter la contamination :
Prévenez la contamination en stockant l’acide dipicolinique séparément des autres produits chimiques pour éviter des réactions involontaires.

Contrôle d'accès:
Restreindre l’accès aux zones de stockage au personnel autorisé uniquement.

Mesures de sécurité:
Mettez en œuvre des mesures de sécurité pour empêcher tout accès non autorisé ou vol.

Équipement d'urgence:
Assurez-vous que l’équipement d’urgence, comme les douches oculaires et les douches de sécurité, est facilement accessible dans la zone de stockage.



SYNONYMES


Acide pyridine-2,6-dicarboxylique
Acide 2,6-pyridinedicarboxylique
Pyridine-2,6-dicarboxylate
Acide bis-pyridine-2,6-dicarboxylique
2,6-Dicarboxypyridine
Acide 2,6-pyridine dicarboxylique
Acide 2,6-pyridine-dicarboxylique
Acide pyridine-2,6-biscarboxylique
Bis(2-carboxypyridyl)méthane
2,6-Dicarboxypyridine
Dicarboxylate de pyridine-2,6-diyle
Dipyridine-2,6-dicarboxylate
Acide bis-picolinique
Acide 2,6-pyridyl dicarboxylique
Acide 2,6-picolinique
Acide bis-pyridyl dicarboxylique
2,6-Dicarboxylpyridine
Pyridine de l'acide 2,6-dicarboxylique
Dicarboxylate de 2,6-pyridine
Dipicolinate
2,6-Dicarboxypyridine
Acide 2,6-pyridine-dicarboxylique
2,6-Biscarboxypyridine
Pyridine-2,6-dicarboxylate
2,6-Dicarboxypyridine
Acide bipyridinedicarboxylique
Acide 2,6-pyridinedicarboxylique
Acide pyridine-2,6-dicarboxylique
Bis(2-carboxypyridyl)méthane
2,6-Bis(carboxypyridyl)méthane
2,6-Dicarboxypyridine
Acide 2,6-picolinique
2,6-Dicarboxylpyridine
Pyridine-2,6-bis(acide carboxylique)
Pyridine-2,6-dicarboxylate
Dipyridine-2,6-dicarboxylate
2,6-Dicarboxypyridine
Acide 2,6-pyridyl dicarboxylique
Acide bis-pyridine-2,6-dicarboxylique
Acide 2,6-pyridine dicarboxylique
Dicarboxylate de pyridine-2,6-diyle
Acide bis-pyridyl dicarboxylique
Pyridine-2,6-dicarboxylate
2,6-Dicarboxypyridine
Dicarboxylate de 2,6-pyridine
Acide pyridine-2,6-dicarboxylique
Bis(2-carboxypyridyl)méthane
2,6-Bis(carboxypyridyl)méthane
2,6-Dicarboxypyridine
Acide 2,6-picolinique
ACIDE DL-LACTIQUE
L'acide DL-lactique est un acide organique.
L'acide DL-lactique a la formule moléculaire CH3CH(OH)COOH.
L’acide DL-lactique est blanc à l’état solide et miscible à l’eau.

CAS : 50-21-5
FM : C3H6O3
PM : 90,08
EINECS : 200-018-0

Synonymes
FEMA 2611;ACIDE DL-ALPHA-HYDROXYPROPIONIQUE;Acide DL-lactique, réactif ACS, 85+%;ACIDE LACTIQUE, 85% RÉACTIF (ACS);Lactique;acide dl-lactique, acs;LACTICACIDE,RACÉMIQUE,USP;2-Hydroxy acide -2-méthylacétique
;acide lactique;acide 2-hydroxypropanoïque;acide DL-lactique;50-21-5;acide 2-hydroxypropionique;acide du lait;lactate;Tonsillosan;acide lactique racémique;acide lactique ordinaire;acide éthylidénélactique;26100-51-6;Lactovagan ;Acidum lacticum;Milchsaeure;Acide lactique, dl-;Kyselina mlecna;Lacticum acidum;DL-Milchsaeure;Acide lactique USP;(+/-)-Acide lactique;Acide propanoïque, 2-hydroxy-;Aéthylidenmilchsaeure;598-82-3 ;Acide 1-hydroxyéthanecarboxylique ;Acide alpha-hydroxypropionique ;Acide lactique (naturel);(RS)-2-Hydroxypropionsaeure;FEMA No. 2611;Milchsaure;Kyselina 2-hydroxypropanova;Lurex;Acide propionique, 2-hydroxy-;Purac FCC 80 ;Purac FCC 88;Cheongin samrakhan;acide DL-lactique;numéro FEMA 2611;CCRIS 2951;HSDB 800;Cheongin Haewoohwan;Cheongin Haejanghwan;SY-83;acide 2-hydroxypropionique;(+-)-2-acide hydroxypropanoïque;Biolac;NSC 367919
;Acide lactique, qualité technique;Chem-Cast;acide alpha-hydroxypropanoïque;AI3-03130;HIPURE 88;EINECS 200-018-0;EINECS 209-954-4;EPA Pesticide Chemical Code 128929;Acide lactique, tamponné;NSC- Acide 2-hydroxy-2-méthylacétique; BRN 5238667; INS NO.270; DTXSID7023192; E270
;MFCD00004520;ACIDE LACTIQUE (+-);Acide .alpha.-Hydroxypropanoïque;Acide .alpha.-Hydroxypropionique;DTXCID003192;E-270;EC 200-018-0;NCGC00090972-01;Acide 2-hydroxy-propionique;C01432; Milchsaure [allemand];Acide lactique [JAN];Kyselina mlecna [tchèque];Acide propanoïque, hydroxy-;CAS-50-21-5;(R)-2-Hydroxy-propionic acid;H-D-Lac-OH;2 Hydroxypropionic Acide; Kyselina 2-hydroxypropanova [tchèque]; Acide lactique [USP: JAN]; lactasol; Acide 1-hydroxyéthane 1-carboxylique; acido lactico; DL-Milchsaure; MFCD00064266; Acide (2RS) -2-hydroxypropanoïque; Lactate (TN) ;4b5w;Acide propanoïque, (+-);Acide DL-lactique, racémique;ACIDE LACTIQUE (II);(.+/-.)-Acide lactique;Acide lactique (7CI,8CI);Acide DL-lactique (90 % );Acide lactique (JP17/USP);Acide lactique, 85 %, FCC;Acide lactique, racémique, USP;NCIOpen2_000884;(+-)-ACIDE LACTIQUE;ACIDE DL-LACTIQUE [MI];ACIDE LACTIQUE [WHO-IP] ;(RS)-2-hydroxypropanoïque;ACIDE LACTIQUE, DL-(II);LACTICUM ACIDUM [HPUS];Acide 1-hydroxyéthane carboxylique;33X04XA5AT;Acide DL-lactique (90 pour cent);L-(+)-Acide lactique , 98 % ;CHEMBL1200559 ;Acide lactique naturel, >=85 % ;BDBM23233 ;Acide L-lactique ou acide dl-lactique ;Acide lactique, 85 pour cent, FCC ;ACIDE LACTIQUE, DL-[II] ;Acide DL-lactique, ~90 % (T);Acide DL-lactique, AR, >=88 %;Acide DL-lactique, LR, >=88 %;ACIDE DL-LACTIQUE [WHO-DD];ACIDE LACTIQUE (MONOGRAPHIE EP);Acide lactique , Solution à 10 pour cent ; HY-B2227 ; ACIDE LACTIQUE (MONOGRAPHIE USP) ; Acide propanoïque, 2-hydroxy- (9CI); Tox21_111049; Tox21_202455; Tox21_303616; 78364;Tox21_111049_1;ACIDUM LACTICUM [QUI- IP LATIN];AM87208;DB04398;SB44647;SB44652;Acide propanoïque,2-hydroxy-,(.+/-.)-;Acide 2-hydroxypropionique, acide DL-lactique;NCGC00090972-02;NCGC00090972-03;NCGC00257515-01 ;NCGC00260004-01;849585-22-4;Acide lactique, 85 pour cent, réactif, ACS;(R)-Lactate;Acide (R)-2-hydroxypropionique;;DB-071134;DB-347146;CS-0021601;L0226 ;EN300-19542;Acide lactique, répond aux spécifications de test USP;D00111;F71201;A877374;Acide DL-lactique, première qualité SAJ, 85,0-92,0 %;Q161249;Acide DL-lactique, qualité spéciale JIS, 85,0-92,0 %;Dl -acide alpha-hydroxypropionique ; acide 2-hydroxypropionique ; F2191-0200 ; Z104474158 ; BC10F553-5D5D-4388-BB74-378ED4E24908 ; Matériau de référence certifié ; Acide DL-lactique 90 %, synthétique, répond aux spécifications analytiques de la Ph. Eur. ; 152-36-3

À l’état dissous, l’acide DL-lactique forme une solution incolore.
La production comprend à la fois la synthèse artificielle et les sources naturelles.
L'acide DL-lactique est un acide alpha-hydroxy (AHA) en raison de la présence d'un groupe hydroxyle adjacent au groupe carboxyle.
L'acide DL-lactique est utilisé comme intermédiaire de synthèse dans de nombreuses industries de synthèse organique et dans diverses industries biochimiques.
La base conjuguée de l’acide DL-lactique est appelée lactate (ou anion lactate).
Le nom du groupe acyle dérivé est lactoyle.
Un acide 2-hydroxy monocarboxylique qui est l'acide propanoïque dans lequel l'un des alpha-hydrogènes est remplacé par un groupe hydroxy.
En solution, l'acide DL-lactique peut s'ioniser par perte d'un proton pour produire l'ion lactate CH3CH(OH)CO−2.
Comparé à l’acide acétique, son pKa est inférieur d’une unité, ce qui signifie que l’acide DL-lactique est dix fois plus acide que l’acide acétique.
Cette acidité plus élevée est la conséquence de la liaison hydrogène intramoléculaire entre le groupe α-hydroxyle et le groupe carboxylate.

L'acide DL-lactique est chiral et composé de deux énantiomères.
L’un est connu sous le nom d’acide DL-lactique, d’acide (S)-lactique ou d’acide (+)-lactique, et l’autre, son image miroir, est l’acide d-lactique, l’acide (R)-lactique ou (−)- acide lactique.
Un mélange des deux en quantités égales est appelé acide DL-lactique, ou acide lactique racémique.
L'acide lactique est hygroscopique.
L'acide DL-lactique est miscible à l'eau et à l'éthanol au-dessus de son point de fusion, qui est d'environ 16 à 18 °C (61 à 64 °F).
L'acide DL-lactique et l'acide L-lactique ont un point de fusion plus élevé.
L'acide DL-lactique produit par la fermentation du lait est souvent racémique, bien que certaines espèces de bactéries produisent uniquement de l'acide d-lactique.
D'autre part, l'acide DL-lactique produit par la respiration anaérobie dans les muscles des animaux possède l'énantiomère et est parfois appelé acide « sarcolactique », du grec sarx, signifiant « chair ».

Chez les animaux, l'acide DL-lactique est constamment produit à partir du pyruvate via l'enzyme lactate déshydrogénase (LDH) lors d'un processus de fermentation au cours du métabolisme et de l'exercice normaux.
La concentration de l'acide DL-lactique n'augmente pas jusqu'à ce que le taux de production de lactate dépasse le taux d'élimination du lactate, qui est régi par un certain nombre de facteurs, notamment les transporteurs de monocarboxylates, la concentration et l'isoforme de la LDH et la capacité oxydative des tissus.
La concentration de lactate sanguin est généralement de 1 à 2 mMTooltip millimolaire au repos, mais peut atteindre plus de 20 mM lors d'un effort intense et jusqu'à 25 mM par la suite.
En plus d'autres rôles biologiques, l'acide DL-lactique est le principal agoniste endogène du récepteur 1 de l'acide hydroxycarboxylique (HCA1), qui est un récepteur couplé aux protéines G (GPCR) couplé à Gi/o.

Dans l'industrie, la fermentation de l'acide DL-lactique est réalisée par des bactéries lactiques, qui convertissent les glucides simples tels que le glucose, le saccharose ou le galactose en acide lactique.
Ces bactéries peuvent également se développer dans la bouche ; l'acide qu'ils produisent est responsable de la carie dentaire appelée carie.
En médecine, l'acide DL-lactique est l'un des principaux composants de la solution lactée de Ringer et de la solution de Hartmann.
Ces fluides intraveineux sont constitués de cations sodium et potassium ainsi que d'acide DL-lactique et d'anions chlorure en solution avec de l'eau distillée, généralement à des concentrations isotoniques avec le sang humain.
L'acide DL-lactique est le plus souvent utilisé pour la réanimation liquidienne après une perte de sang due à un traumatisme, une intervention chirurgicale ou des brûlures.

L’acide DL-lactique est l’acide organique le plus répandu dans la nature.
En raison de son atome de carbone a chiral, l’acide DL-lactique a deux formes énantiomères.
Parmi ceux-ci, l’acide DL-lactique est plus important dans les industries alimentaires et pharmaceutiques car les humains ne possèdent que de la L-lactate déshydrogénase.
Le comportement chimique de l’acide DL-lactique est principalement déterminé par les deux groupes fonctionnels.
Outre le caractère acide en milieu aqueux, la bifonctionnalité (un acide carboxylique terminal et un groupe hydroxyle) permet aux molécules d'acide lactique de former des « intérêts » tels que les dimères cycliques, les trimères ou les oligomères plus longs de l'acide lactique.
Après sa première isolation par le chimiste suédois Scheel en 1780 à partir de lait aigre, l'acide DL-lactique est produit commercialement depuis les années 1880 aux États-Unis et plus tard en Europe.
Dans le monde entier, la production d'acide DL-lactique était d'environ 250 000 tonnes métriques par an en 2012 et devrait atteindre 330 000 tonnes métriques d'ici 2015, avec un prix moyen de 1,25 US$ par kilogramme en 2013 (qualité alimentaire, pureté de 80 à 85 %). ).

Environ 85 % de la demande en acide DL-lactique provient de l’industrie alimentaire.
L'acide DL-lactique est principalement utilisé comme agent d'ajustement du pH dans le secteur des boissons et comme conservateur dans l'industrie alimentaire.
L'acide DL-lactique est inclus dans la liste GRAS (généralement reconnue comme sûre) par la Food and Drug Administration des États-Unis en tant qu'ingrédient alimentaire et a également été jugé sûr par l'Autorité européenne de sécurité des aliments.
La dose journalière acceptable pour l’acide DL-lactique a été définie par le Comité mixte FAO/OMS d’experts sur les additifs alimentaires comme « non limitée », et l’acide DL-lactique est également soutenu par le Comité scientifique de l’alimentation.
Au cours des dernières décennies, la consommation d'acide DL-lactique, en raison de ses nouvelles applications, a connu une croissance assez rapide, de 19 % par an.
L’utilisation non alimentaire de l’acide DL-lactique pour la production de polymères contribue à cette croissance.

L'acide polylactique biodégradable est considéré comme une alternative écologique aux autres plastiques issus du pétrole.
L'acide DL-lactique est utilisé dans divers domaines, notamment les systèmes d'administration de médicaments, les dispositifs médicaux, les fibres et les matériaux d'emballage.
L'acide DL-lactique peut être produit par synthèse chimique ou fermentation des glucides.
La voie chimique présente divers problèmes, notamment des matières premières toxiques, de faibles taux de conversion et surtout l’incapacité de produire l’isomère optiquement pur.
Ainsi, environ 90 % de l’acide DL-lactique dans le monde est produit par des procédés biotechnologiques, à savoir des fermentations utilisant des ressources renouvelables, qui sont relativement rapides, économiques et capables de fournir sélectivement un ou deux stéréoisomères de l’acide lactique.

L'acide DL-lactique est un intermédiaire métabolique produit dans les cellules musculaires lors de la glycolyse anaérobie.
L'acide DL-lactique est utilisé pour traiter le cancer et s'est révélé efficace contre le carcinome épidermoïde.
L'acide DL-lactique inhibe également le potentiel de membrane mitochondriale, qui pourrait être l'un des mécanismes par lesquels il provoque la mort cellulaire.
L'acide DL-lactique s'est avéré avoir une efficacité antibactérienne contre un certain nombre de bactéries, notamment Staphylococcus aureus, Enterococcus faecalis, Escherichia coli, Proteus mirabilis, Pseudomonas aeruginosa et Streptococcus pyogenes.
L'acide DL-lactique inhibe également les activités enzymatiques nécessaires à la croissance bactérienne, telles que les enzymes phosphotransférases et l'uréase.
L'acide DL-lactique est un intermédiaire métabolique qui peut être utilisé pour inhiber la croissance tumorale et les métastases.
L'acide DL-lactique inhibe également la régulation transcriptionnelle dans le sérum humain.

Histoire
Le chimiste suédois Carl Wilhelm Scheele fut le premier à isoler l'acide DL-lactique en 1780 à partir du lait aigre.
Le nom reflète la forme lact-combinante dérivée du mot latin lac, signifiant « lait ».
En 1808, Jöns Jacob Berzelius découvrit que l'acide lactique (en fait le L-lactate) était également produit dans les muscles lors d'un effort.
La structure de l'acide DL-lactique a été établie par Johannes Wislicenus en 1873.
En 1856, le rôle des Lactobacilles dans la synthèse de l'acide DL-lactique est découvert par Louis Pasteur.
Cette voie a été utilisée commercialement par la pharmacie allemande Boehringer Ingelheim en 1895.
En 2006, la production mondiale d'acide DL-lactique a atteint 275 000 tonnes avec une croissance annuelle moyenne de 10 %.

Propriétés chimiques de l'acide DL-lactique
Point de fusion : 18°C
Point d'ébullition : 122 °C/15 mmHg (lit.)
Alpha : -0,05 º (c= pur 25 ºC)
Densité : 1,209 g/mL à 25 °C (lit.)
Densité de vapeur : 0,62 (vs air)
Pression de vapeur : 19 mm de Hg (@ 20°C)
FEMA : 2611 | ACIDE LACTIQUE
Indice de réfraction : n20/D 1,4262
Fp : >230 °F
Température de stockage : 2-8°C
Solubilité : Miscible avec l'eau et avec l'éthanol (96 pour cent).
Forme : sirop
pka : 3,08 (à 100 ℃)
Couleur : Incolore à jaune
Gravité spécifique : 1,209
PH : 3,51 (solution 1 mM) ; 2,96 (solution 10 mM) ; 2,44 (solution 100 mM) ;
Odeur : à 100,00 %. inodore
Type d'odeur : inodore
Solubilité dans l'eau : SOLUBLE
Merck : 14 5336
Numéro JECFA : 930
Numéro de référence : 1209341
Constante diélectrique : 22,0(16℃)
Stabilité : Stable. Combustible. Incompatible avec les agents oxydants forts.
InChIKey : JVTAAEKCZFNVCJ-UHFFFAOYSA-N
LogP : -0,72
Référence de la base de données CAS : 50-21-5 (référence de la base de données CAS)
Référence chimique NIST : Acide DL-lactique (50-21-5)
Système d'enregistrement des substances de l'EPA : Acide DL-lactique (50-21-5)

L'acide DL-lactique est inodore.
L'acide DL-lactique est constitué d'un mélange d'acide lactique (C3H6O3) et de lactate d'acide lactique (C6H10O5).
L'acide DL-lactique est la forme racémique.
L'acide DL-lactique est généralement disponible dans des solutions contenant 50 à 90 % d'acide lactique.
L'acide DL-lactique, CH3CHOHCOOH, également connu sous le nom d'acide 2-hydroxypropanoïque, est un liquide hygroscopique qui existe sous trois formes isométriques.
L'acide DL-lactique se trouve dans le sang et les tissus animaux en tant que produit du métabolisme du glucose et du glycogène.
L'acide DL-lactique est obtenu par fermentation du saccharose (raffinage du maïs). Le mélange racémique est présent dans les aliments préparés par fermentation bactérienne ou préparés synthétiquement.
L'acide DL-lactique est soluble dans l'eau, l'alcool et l'éther.
L'acide DL-lactique est utilisé comme solvant, dans la fabrication de confiseries et en médecine.
L'acide DL-lactique est constitué d'un mélange d'acide 2-hydroxypropionique, de ses produits de condensation, tels que l'acide lactoyllactique et d'autres acides polylactiques, et d'eau.

L'acide DL-lactique se présente généralement sous la forme d'un racémate, l'acide (RS)-lactique, mais dans certains cas, l'isomère (S)-(+) est prédominant.
L'acide DL-lactique est un liquide pratiquement inodore, incolore ou légèrement jaune, visqueux, hygroscopique et non volatil.
Un liquide sirupeux, incolore ou jaunâtre, presque inodore, constitué d'un mélange d'acide DL-lactique et de lactate d'acide lactique (C6H10O5).
L'acide DL-lactique est obtenu par fermentation lactique de sucres ou est préparé synthétiquement.
Le produit commercial est la forme racémique.
L'acide DL-lactique est généralement disponible dans des solutions contenant l'équivalent de 50 % à 90 % d'acide lactique.
L'acide DL-lactique est hygroscopique et lorsqu'il est concentré par ébullition, l'acide se condense pour former du lactate d'acide lactique, l'acide 2-(lactoyloxy)propanoïque, qui, une fois dilué et chauffé, s'hydrolyse en acide lactique.
L'acide DL-lactique est miscible à l'eau et à l'alcool.

Les usages
L'acide DL-lactique est un ingrédient polyvalent utilisé comme conservateur, exfoliant, hydratant et pour apporter de l'acidité à une formulation.
Dans le corps, l’acide DL-lactique se trouve dans le sang et les tissus musculaires en tant que produit du métabolisme du glucose et du glycogène.
L’acide DL-lactique est également un composant du facteur hydratant naturel de la peau.
L'acide DL-lactique a une meilleure absorption d'eau que la glycérine.
Des études indiquent une capacité à augmenter la capacité de rétention d’eau de la couche cornée.
Ils montrent également que la souplesse de la couche cornée est étroitement liée à l’absorption de l’acide DL-lactique ; c'est-à-dire que plus la quantité d'acide lactique absorbée est grande, plus la couche cornée est souple.
Les chercheurs rapportent que l'utilisation continue de préparations formulées avec de l'acide DL-lactique à des concentrations comprises entre 5 et 12 pour cent a entraîné une amélioration légère à modérée des rides fines et a favorisé une peau plus douce et plus lisse.

Les propriétés exfoliantes de l'acide DL-lactique peuvent aider à éliminer l'excès de pigment de la surface de la peau, ainsi qu'à améliorer la texture et la sensation de la peau.
L'acide DL-lactique est un acide alpha-hydroxy présent dans le lait aigre et d'autres sources moins connues, telles que la bière, les cornichons et les aliments préparés par un processus de fermentation bactérienne.
L'acide DL-lactique est caustique lorsqu'il est appliqué sur la peau dans des solutions hautement concentrées.
L'acide DL-lactique est un acidulant qui est un acide organique naturel présent dans le lait, la viande et la bière, mais qui est normalement associé au lait.
L'acide DL-lactique est un liquide sirupeux disponible sous forme de solutions aqueuses à 50 et 88 %, miscible dans l'eau et l'alcool.
L'acide DL-lactique est stable à la chaleur, non volatil et a un goût doux d'acide de lait.
L'acide DL-lactique fonctionne comme un agent de saveur, un conservateur et un ajusteur d'acidité dans les aliments.
L'acide DL-lactique est utilisé dans les olives espagnoles pour éviter la détérioration et donner de la saveur, dans la poudre d'œuf sèche pour améliorer les propriétés de dispersion et de fouettage, dans les fromages à tartiner et dans les mélanges de vinaigrettes.

Précurseur de polymère
Article principal: acide polylactique
Deux molécules d'acide lactique peuvent être déshydratées en lactone lactide.
En présence de catalyseurs, le lactide polymérise en polylactide atactique ou syndiotactique (PLA), qui sont des polyesters biodégradables.
Le PLA est un exemple de plastique qui n’est pas issu de la pétrochimie.

Applications pharmaceutiques et cosmétiques
L'acide DL-lactique est également utilisé dans la technologie pharmaceutique pour produire des lactates hydrosolubles à partir d'ingrédients actifs autrement insolubles.
L'acide DL-lactique est également utilisé dans les préparations topiques et les cosmétiques pour ajuster l'acidité et pour ses propriétés désinfectantes et kératolytiques.
Les bactéries contenant de l’acide DL-lactique se sont révélées prometteuses dans la réduction de l’oxalurie grâce à ses propriétés détartrantes sur les composés de calcium.

nourriture
Aliments fermentés
L'acide DL-lactique se trouve principalement dans les produits laitiers fermentés, tels que le kumis, le laban, le yaourt, le kéfir et certains fromages cottage.
La caséine du lait fermenté est coagulée (caillée) par l'acide DL-lactique.
L'acide DL-lactique est également responsable de la saveur aigre du pain au levain.

Dans les listes d'informations nutritionnelles, l'acide DL-lactique peut être inclus sous le terme « glucides » (ou « glucides par différence »), car cela inclut souvent tout autre chose que l'eau, les protéines, les graisses, les cendres et l'éthanol.
Si tel est le cas, l'énergie alimentaire calculée peut utiliser la norme de 4 kilocalories (17 kJ) par gramme, souvent utilisée pour tous les glucides.
Mais dans certains cas, l’acide DL-lactique est ignoré dans le calcul.
La densité énergétique de l'acide DL-lactique est de 362 kilocalories (1 510 kJ) pour 100 g.

Certaines bières (bière aigre) contiennent volontairement de l'acide DL-lactique, l'un de ces types étant le lambic belge.
Le plus souvent, celle-ci est produite naturellement par diverses souches de bactéries.
Ces bactéries fermentent les sucres en acides, contrairement aux levures qui fermentent les sucres en éthanol.
Après refroidissement du moût, la levure et les bactéries peuvent « tomber » dans les fermenteurs ouverts.
Les brasseurs de styles de bière plus courants veilleraient à ce qu'aucune bactérie de ce type ne puisse pénétrer dans le fermenteur.
Parmi les autres styles de bière aigre, citons la Berliner weisse, la Flandre rouge et la Wild Ale américaine.

En vinification, un processus bactérien, naturel ou contrôlé, est souvent utilisé pour convertir l'acide malique naturellement présent en acide DL-lactique, pour réduire le piquant et pour d'autres raisons liées à la saveur.
Cette fermentation malolactique est réalisée par des bactéries lactiques.
Bien qu'on ne le trouve normalement pas en quantités significatives dans les fruits, l'acide lactique est le principal acide organique du fruit de l'akebia, représentant 2,12 % du jus.

Ajouté séparément
En tant qu'additif alimentaire, l'utilisation de l'acide DL-lactique est approuvée dans l'UE, aux États-Unis, en Australie et en Nouvelle-Zélande ; il est répertorié par son numéro INS 270 ou par son numéro E E270.
L'acide DL-lactique est utilisé comme conservateur alimentaire, agent de salaison et agent aromatisant.
L'acide DL-lactique est un ingrédient des aliments transformés et est utilisé comme décontaminant lors de la transformation de la viande.
L'acide DL-lactique est produit commercialement par fermentation de glucides tels que le glucose, le saccharose ou le lactose, ou par synthèse chimique.
Les sources de glucides comprennent le maïs, les betteraves et le sucre de canne.

Falsification
L'acide DL-lactique a toujours été utilisé pour faciliter l'effacement des encres des papiers officiels devant être modifiés lors de la falsification.

Produits de nettoyage
L'acide DL-lactique est utilisé dans certains nettoyants liquides comme agent détartrant pour éliminer les dépôts d'eau dure tels que le carbonate de calcium.

Production
L'acide DL-lactique est produit industriellement par fermentation bactérienne de glucides ou par synthèse chimique à partir d'acétaldéhyde.
Depuis 2009, l'acide DL-lactique était produit principalement (70 à 90 %) par fermentation.
La production d'acide lactique racémique constitué d'un mélange 1:1 de stéréoisomères d et l, ou de mélanges contenant jusqu'à 99,9 % d'acide l-lactique, est possible par fermentation microbienne.
La production à l’échelle industrielle d’acide DL-lactique par fermentation est possible, mais beaucoup plus difficile.

Production fermentaire
Les produits laitiers fermentés sont obtenus industriellement par fermentation du lait ou du lactosérum par des bactéries Lactobacillus : Lactobacillus acidophilus, Lacticaseibacillus casei (Lactobacillus casei), Lactobacillus delbrueckii subsp. bulgaricus (Lactobacillus bulgaricus), Lactobacillus helveticus, Lactococcus lactis, Bacillus amyloliquefaciens et Streptococcus salivarius subsp. thermophilus (Streptococcus thermophilus).

Comme matière première pour la production industrielle d’acide DL-lactique, presque toutes les sources de glucides contenant du C5 (sucre pentose) et du C6 (sucre hexose) peuvent être utilisées.
Le saccharose pur, le glucose provenant de l'amidon, le sucre brut et le jus de betterave sont fréquemment utilisés.
Les bactéries productrices d'acide DL-lactique peuvent être divisées en deux classes : les bactéries homofermentaires comme Lactobacillus casei et Lactococcus lactis, produisant deux moles de lactate à partir d'une mole de glucose, et les espèces hétérofermentaires produisant une mole de lactate à partir d'une mole de glucose ainsi que du carbone. dioxyde et acide acétique/éthanol.

Production chimique
L'acide DL-lactique est synthétisé industriellement en faisant réagir de l'acétaldéhyde avec du cyanure d'hydrogène et en hydrolysant le lactonitrile obtenu.
Lorsque l'hydrolyse est effectuée par l'acide chlorhydrique, du chlorure d'ammonium se forme comme sous-produit ; la société japonaise Musashino est l'un des derniers grands fabricants d'acide DL-lactique par cette voie.
La synthèse de l'acide DL-lactique racémique et énantiopur est également possible à partir d'autres matières premières (acétate de vinyle, glycérol, etc.) par application de procédures catalytiques.

Méthodes de production
L'acide DL-lactique est préparé par fermentation de glucides, tels que le glucose, le saccharose et le lactose, avec Bacillus acidi lacti ou des micro-organismes apparentés.
À l'échelle commerciale, le lactosérum, l'amidon de maïs, les pommes de terre ou la mélasse sont utilisés comme source de glucides.
L'acide DL-lactique peut également être préparé synthétiquement par la réaction entre l'acétaldéhyde et le monoxyde de carbone à 130-200°C sous haute pression, ou par l'hydrolyse des hexoses avec de l'hydroxyde de sodium.
L'acide DL-lactique préparé par fermentation de sucres est lévogyre ; l'acide lactique préparé synthétiquement est racémique.
Cependant, l'acide DL-lactique préparé par fermentation devient dextrogyre lors de la dilution avec de l'eau en raison de l'hydrolyse du lactate d'acide (R)-lactique en acide (S)-lactique.

Actions Biochimie/Physiol
Chez les animaux, l'acide DL-lactique est un composé métabolique produit par la prolifération des cellules et lors de conditions anaérobies telles qu'un exercice intense.
L'acide DL-lactique peut être réoxydé en pyruvate ou converti en glucose via la gluconéogenèse.
L'acide DL-lactique est préférentiellement métabolisé par les neurones chez plusieurs espèces de mammifères et au début du développement cérébral.
ACIDE DL-MALIQUE
N° CAS : 6915-15-7
Numéro CE : 230-022-8
Formule moléculaire : C₄H₆O₅
Masse molaire : 134,09 g/mol
Nom IUPAC : acide 2-hydroxybutanedioïque


LA DESCRIPTION:
L'acide DL-malique est un composé organique de formule moléculaire C4H6O5.
L'acide DL-malique est un acide dicarboxylique qui est fabriqué par tous les organismes vivants, contribue au goût aigre des fruits et est utilisé comme additif alimentaire.

L'acide DL-malique a deux formes stéréoisomères (énantiomères L et D), bien que seul l'isomère L existe naturellement.
Les sels et esters de l'acide DL-malique sont appelés malates.
L'anion malate est un intermédiaire dans le cycle de l'acide citrique.
L'acide DL-malique est un acide organique qui joue un rôle dans le cycle de l'acide citrique.
L'acide DL-malique est également utilisé comme agent antimicrobien et s'est avéré efficace contre les champignons et les bactéries.

L'acide DL-malique se lie au site actif d'enzymes complexes impliquées dans le métabolisme énergétique et il a été démontré qu'il inhibe la régulation transcriptionnelle de nombreux gènes.
L'acide DL-malique a également montré un effet positif sur les troubles métaboliques tels que le diabète sucré et l'hypoglycémie.

L'acide DL-malique peut être synthétisé avec des sels de sodium ou du citrate de sodium, selon le produit final souhaité.
L'acide DL-malique peut également être produit par ablation au laser de l'acide malonique ou par oxydation enzymatique de l'acide tartrique, qui est une source naturelle de ce produit chimique.
L'acide DL-malique est utilisé comme additif alimentaire.
L'acide DL-malique est un composant de certains arômes de vinaigre artificiel.
En outre, l'acide DL-malique est utilisé dans la préparation de composés chiraux, y compris le récepteur κ-opioïde.
L'acide DL-malique est utilisé pour la résolution chirale par électrophorèse capillaire d'échange de ligand.


N° CAS : 6915-15-7
Numéro CE : 230-022-8
Formule moléculaire : C₄H₆O₅
Masse molaire : 134,09 g/mol
Nom IUPAC : acide 2-hydroxybutanedioïque

Étymologie:
Le mot « malic » vient du latin « mālum », qui signifie « pomme ».
Le mot latin apparenté mālus , qui signifie «pommier», est utilisé comme nom du genre Malus , qui comprend toutes les pommes et les pommettes; et l'origine d'autres classifications taxonomiques telles que Maloideae, Malinae et Maleae.

INFORMATIONS CHIMIQUES ET PHYSIQUES SUR L'ACIDE DL-MALIQUE :
Densité : 1,6 g/cm3 (20 °C)
Point d'éclair : 203 °C
Température d'inflammation : 349 °C
Point de fusion : 131 - 133 °C
Valeur pH : 2,3 (10 g/l, H₂O, 20 °C)
Pression de vapeur : <0,1 hPa (20 °C)
Densité apparente : 800 kg/m3
Solubilité : 558 g/l
Dosage (acidimétrique) : ≥ 99,0 %
Intervalle de fusion (valeur inférieure) : ≥ 128 °C
Intervalle de fusion (valeur supérieure) : ≤ 132 °C
Formule chimique C4H6O5
Masse molaire 134,09 g/mol
Aspect Incolore
Acidité (pKa):
pKa1 = 3,40
pKa2 = 5,20
Arsenic (As) : <0.0003%
Plomb (Pb) : <0,0002 %
Cuivre (Cu) : <0.001%
Mercure (Hg) : <0.0001%
Zinc (Zn) : <0,001%
Cendres sulfatées : <0.1%
Eau : <2.0%
Métaux lourds : <0,002 % Poids moléculaire : 134,09
XLogP3 : -1,3
Nombre de donneurs d'obligations hydrogène : 3
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 5
Nombre d'obligations rotatives : 3
Masse exacte : 134.02152329
Masse monoisotopique : 134,02152329
Surface polaire topologique : 94,8 Å ²
Nombre d'atomes lourds : 9
Charge formelle : 0
Complexité : 129
Nombre d'atomes isotopiques : 0
Nombre de stéréocentres atomiques définis : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes non définis : 1
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison indéfinis : 0
Nombre d'unités liées par covalence : 1
Le composé est canonisé : Oui



N° CAS : 6915-15-7
Numéro CE : 230-022-8
Formule moléculaire : C₄H₆O₅
Masse molaire : 134,09 g/mol
Nom IUPAC : acide 2-hydroxybutanedioïque

BIOCHIMIE DE L'ACIDE DL-MALIQUE :
L'acide DL-malique est la forme naturelle, tandis qu'un mélange d'acide L- et D-malique est produit synthétiquement.

Le malate joue un rôle important en biochimie. Dans le processus de fixation du carbone C4, le malate est une source de CO2 dans le cycle de Calvin.
Dans le cycle de l'acide citrique, le (S)-malate est un intermédiaire, formé par l'ajout d'un groupe -OH sur la face si du fumarate.
Il peut également être formé à partir de pyruvate via des réactions anaplérotiques.


Le malate est également synthétisé par la carboxylation du phosphoénolpyruvate dans les cellules de garde des feuilles des plantes.
Le malate, en tant qu'anion double, accompagne souvent les cations potassium lors de l'absorption des solutés dans les cellules de garde afin de maintenir l'équilibre électrique dans la cellule.
L'accumulation de ces solutés dans la cellule de garde diminue le potentiel de soluté, permettant à l'eau de pénétrer dans la cellule et de favoriser l'ouverture des stomates.



ACIDE DL-MALIQUE DANS LES ALIMENTS :
L'acide DL-malique a été isolé pour la première fois du jus de pomme par Carl Wilhelm Scheele en 1785.
Antoine Lavoisier en 1787 a proposé le nom d'acide malique, dérivé du mot latin pour pomme, mālum, tout comme son nom de genre Malus.
En allemand, il est nommé Äpfelsäure (ou Apfelsäure) après le pluriel ou le singulier d'une chose aigre de la pomme, mais le ou les sels sont appelés Malat(e).

L'acide malique est le principal acide de nombreux fruits, y compris les abricots, les mûres, les myrtilles, les cerises, les raisins, les mirabelles, les pêches, les poires, les prunes et les coings et est présent à des concentrations plus faibles dans d'autres fruits, comme les agrumes.
L'acide DL-malique contribue à l'acidité des pommes non mûres.

Les pommes acides contiennent des proportions élevées d'acide.
L'acide DL-malique est présent dans le raisin et dans la plupart des vins avec des concentrations pouvant atteindre 5 g/L.
L'acide DL-malique confère un goût acidulé au vin ; la quantité diminue avec l'augmentation de la maturité des fruits.
Le goût de l'acide malique est très net et pur dans la rhubarbe, plante dont il est l'arôme principal.

L'acide DL-malique est également le composé responsable de la saveur acidulée de l'épice sumac.
L'acide DL-malique est également un composant de certains arômes de vinaigre artificiel, tels que les croustilles aromatisées «sel et vinaigre».

Dans les agrumes, les fruits produits en agriculture biologique contiennent des niveaux d'acide malique plus élevés que les fruits produits en agriculture conventionnelle.
Le processus de fermentation malolactique convertit l'acide malique en acide lactique beaucoup plus doux.
L'acide malique est naturellement présent dans tous les fruits et de nombreux légumes et est généré dans le métabolisme des fruits .

L'acide malique, lorsqu'il est ajouté aux produits alimentaires, est désigné par le numéro E E296.
L'acide DL-malique est parfois utilisé avec ou à la place de l'acide citrique moins acide dans les bonbons acides.
Ces bonbons sont parfois étiquetés avec un avertissement indiquant qu'une consommation excessive peut provoquer une irritation de la bouche.
L'acide DL-malique est approuvé pour une utilisation en tant qu'additif alimentaire dans l'UE, aux États-Unis, en Australie et en Nouvelle-Zélande (où il est répertorié par son numéro SIN 296).

L'acide malique contient 10 kJ (2,39 kilocalories) d'énergie par gramme.

PRODUCTION ET PRINCIPALES RÉACTIONS DE L'ACIDE DL-MALIQUE :
L'acide malique racémique est produit industriellement par la double hydratation de l'anhydride maléique.
En 2000, la capacité de production américaine était de 5 000 tonnes par an.
Les énantiomères peuvent être séparés par résolution chirale du mélange racémique.
L'acide S-malique est obtenu par fermentation de l'acide fumarique.

L'acide malique a joué un rôle important dans la découverte de l' inversion de Walden et du cycle de Walden , dans lequel l'acide (-) -malique est d'abord converti en acide (+) -chlorosuccinique par l'action du pentachlorure de phosphore.
L'oxyde d'argent humide convertit ensuite le composé chloré en acide (+)-malique, qui réagit ensuite avec PCl5 en acide (-)-chlorosuccinique.
Le cycle est terminé lorsque l'oxyde d'argent ramène ce composé à l'acide (-)-malique.

UTILISATIONS DE L'ACIDE DL-MALIQUE :
L'acide l-malique est utilisé pour résoudre l'α-phényléthylamine, un agent de résolution polyvalent à part entière.

Défense des plantes :
La supplémentation du sol avec de la mélasse augmente la synthèse microbienne de MA.
On pense que cela se produit naturellement dans le cadre de la suppression des maladies par les microbes du sol, de sorte que l'amendement du sol avec de la mélasse peut être utilisé comme traitement des cultures en horticulture .

L'acide DL-malique est utilisé comme additif alimentaire.
L'acide DL-malique est un composant de certains arômes de vinaigre artificiel.
En outre, l'acide DL-malique est utilisé dans la préparation de composés chiraux, y compris le récepteur κ-opioïde.
L'acide DL-malique est utilisé pour la résolution chirale par électrophorèse capillaire d'échange de ligand.

N° CAS : 6915-15-7
Numéro CE : 230-022-8
Formule moléculaire : C₄H₆O₅
Masse molaire : 134,09 g/mol
Nom IUPAC : acide 2-hydroxybutanedioïque





INFORMATIONS DE SÉCURITÉ SUR L'ACIDE DL-MALIQUE :
Premiers secours:
Description des premiers secours :
Conseil général :
Consultez un médecin.
Montrer cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.
Sortir de la zone dangereuse :

Si inhalé :
En cas d'inhalation, transporter la personne à l'air frais.
En cas d'arrêt respiratoire, pratiquer la respiration artificielle.
Consultez un médecin.
En cas de contact avec la peau :
Enlever immédiatement les vêtements et les chaussures contaminés.
Laver avec du savon et beaucoup d'eau.
Consultez un médecin.

En cas de contact avec les yeux :
Rincer abondamment à l'eau pendant au moins 15 minutes et consulter un médecin.
Continuer à rincer les yeux pendant le transport à l'hôpital.

En cas d'ingestion:
NE PAS faire vomir.
Ne portez rien à la bouche d'une personne inconsciente.
Rincer la bouche avec de l'eau.
Consultez un médecin.

Lutte contre l'incendie:
Moyens d'extinction:
Moyens d'extinction appropriés :
Utiliser de l'eau pulvérisée, de la mousse résistant à l'alcool, de la poudre chimique sèche ou du dioxyde de carbone.
Dangers particuliers résultant de la substance ou du mélange
Oxydes de carbone, Oxydes d'azote (NOx), Gaz chlorhydrique

Conseils aux pompiers :
Porter un appareil respiratoire autonome pour la lutte contre l'incendie si nécessaire.
Mesures de rejet accidentel:
Précautions individuelles, équipement de protection et procédures d'urgence
Utiliser un équipement de protection individuelle.

Éviter de respirer les vapeurs, les brouillards ou les gaz.
Évacuer le personnel vers des zones sûres.

Précautions environnementales:
Empêcher d'autres fuites ou déversements si cela est possible en toute sécurité.
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
Le rejet dans l'environnement doit être évité.

Méthodes et matériel de confinement et de nettoyage :
Enlever avec un absorbant inerte et éliminer comme un déchet dangereux.
Gardez à récipients adaptés et fermés pour l'élimination.

Manipulation et stockage:
Précautions à prendre pour une manipulation sans danger:
Éviter l'inhalation de vapeur ou de brouillard.

Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
Conserver le récipient bien fermé dans un endroit sec et bien ventilé.
Les contenants ouverts doivent être soigneusement refermés et maintenus debout pour éviter les fuites.
Classe de stockage (TRGS 510) : 8A : matières dangereuses combustibles et corrosives

Contrôle de l'exposition / protection individuelle:
Paramètres de contrôle:
Composants avec paramètres de contrôle du lieu de travail
Ne contient pas de substances avec des valeurs limites d'exposition professionnelle.
Contrôles d'exposition:
Contrôles techniques appropriés :
Manipuler conformément aux bonnes pratiques d'hygiène industrielle et aux consignes de sécurité.
Se laver les mains avant les pauses et à la fin de la journée de travail.

Équipement de protection individuelle:
Protection des yeux/du visage :
Lunettes de sécurité bien ajustées.
Écran facial (8 pouces minimum).
Utilisez un équipement de protection oculaire testé et approuvé selon les normes gouvernementales appropriées telles que NIOSH (US) ou EN 166 (EU).

Protection de la peau :
Manipuler avec des gants.
Les gants doivent être inspectés avant utilisation.
Utilisez des gants appropriés
technique de retrait (sans toucher la surface extérieure du gant) pour éviter tout contact cutané avec ce produit.
Jetez les gants contaminés après utilisation conformément aux lois applicables et aux bonnes pratiques de laboratoire.
Se laver et se sécher les mains.

Coordonnées complètes :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur de couche minimale : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Matériel testé : Dermatril (KCL 740 / Aldrich Z677272, Taille M)
Contact anti-éclaboussures
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur de couche minimale : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Matériel testé : Dermatril (KCL 740 / Aldrich Z677272, Taille M)
Il ne doit pas être interprété comme offrant une approbation pour un scénario d'utilisation spécifique.

Protection du corps :
Combinaison complète de protection contre les produits chimiques, Le type d'équipement de protection doit être sélectionné en fonction de la concentration et de la quantité de la substance dangereuse sur le lieu de travail spécifique.
Protection respiratoire:
Lorsque l'évaluation des risques montre que les respirateurs purificateurs d'air sont appropriés, utiliser un respirateur intégral avec une combinaison polyvalente (US) ou des cartouches de respirateur de type ABEK (EN 14387) en complément des contrôles techniques.

Si le respirateur est le seul moyen de protection, utiliser un respirateur à adduction d'air intégral.
Utilisez des respirateurs et des composants testés et approuvés selon les normes gouvernementales appropriées telles que NIOSH (États-Unis) ou CEN (UE).
Contrôle de l'exposition environnementale
Empêcher d'autres fuites ou déversements si cela est possible en toute sécurité.
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
Le rejet dans l'environnement doit être évité.

Stabilité et réactivité:
Stabilité chimique:
Stable dans les conditions de stockage recommandées.
Matériaux incompatibles :
Agents oxydants forts :
Produits de décomposition dangereux:
Des produits en décomposition peuvent être dangereux en cas de feu.
Oxydes de carbone, Oxydes d'azote (NOx), Gaz chlorhydrique.

Considérations relatives à l'élimination :
Modes de traitement des déchets :
Produit:
Offrez des solutions excédentaires et non recyclables à une entreprise d'élimination agréée.
Contactez un service d'élimination des déchets professionnel agréé pour éliminer ce matériau.
Emballages contaminés :
Jeter comme produit non utilisé.





N° CAS : 6915-15-7
Numéro CE : 230-022-8
Formule moléculaire : C₄H₆O₅
Masse molaire : 134,09 g/mol
Nom IUPAC : acide 2-hydroxybutanedioïque






SYNONYMES D'ACIDE DL-MALIQUE :

Acide 2-hydroxybutanedioïque
L'acide malique
(+/-)-acide malique
Acide 2-hydroxysuccinique
malate
acide hydroxysuccinique
acide butanedioïque
hydroxy
kyselina jablecna
acide de pomalus
acide hydroxybutanedioïque
acide désoxytétrarique

Conditions d'entrée MeSH :
calcium (hydroxy-1-malate) hexahydraté
malate
l'acide malique
acide malique, isomère (R)
acide malique, sel de calcium, (1:1), isomère (S)
acide malique, sel disodique
acide malique, sel disodique, isomère (R)
acide malique, sel disodique, isomère (S)
acide malique, sel de magnésium (2:1)
acide malique, sel monopotassique, isomère (+-)
acide malique, sel de potassium, isomère (R)
acide malique, sel de sodium, isomère (+-)

Synonymes fournis par le déposant :
l'acide malique
Acide DL-malique
6915-15-7
Acide 2-hydroxybutanedioïque
Acide 2-hydroxysuccinique
617-48-1
malate
Acide butanedioïque, hydroxy-
acide hydroxysuccinique
Acide malique, DL-
Kyselina jablecna
acide hydroxybutanedioïque
Acide de Pomalus
Acide désoxytétrarique
Acide dl-hydroxybutanedioïque
Hydroxybutandisaure
acide alpha-hydroxysuccinique
Musashi-no-Ringosan
Caswell n ° 537
Acide DL-2-hydroxybutanedioïque
FDA 2018
Monohydroxybernsteinsaure
Acide succinique, hydroxy-
Acide R,S(+-)-malique
Kyselina jablecna [Tchèque]
Acide malique [NF]
FEMA n° 26 55
Acide 2-hydroxyéthane-1,2-dicarboxylique
Acide pomaleux
Kyselina hydroxybutandiova [Tchèque]
acide d,l-malique
Code chimique des pesticides EPA 051101
AI3-06292
(+/-)-acide malique
Acide malique, L-
NSC-25941
E296
ACIDE BUTANEDIOÏQUE, HYDROXY-, (S)-
MLS000084707
817L1N4CKP
CHEBI:6650
SIN N° 296
Acide (+-)-1-hydroxy-1,2-éthanedicarboxylique
N° INS. 296
INS-296
NSC25941
Acide malique (NF)
SMR000019054
Acide DL-Pomme
E-296
DSSTox_CID_7640
Acide (R)-hydroxybutanedioïque
Acide (S)-hydroxybutanedioïque
DSSTox_RID_78538
DSSTox_GSID_27640
(+-)-Acide malique
Acide R-malique
Malicum acide
Numéro FEMA 2655
Acide butanedioïque, 2-hydroxy-, (2S)-
CAS-6915-15-7
CCRIS 2950
CCRIS 6567
Acide L-(-)-malique
HSDB 1202
Acide DL-hydroxysuccinique
Kyselina hydroxybutandiova
EINECS 210-514-9
EINECS 230-022-8
NSC 25941
Acide hydroxybutanedioïque, (-)-
Acide (+-)-hydroxysuccinique
UNII-817L1N4CKP
Aepfelsaure
NSC 9232
MFCD00004245
MFCD00064213
Acide (+/-)-2-hydroxysuccinique
Acide hydroxybutanedioïque (+-)-
H2mal
Acide malique racémique
MFCD00064212
.+-.-Acide malique
143435-96-5
Opera_ID_805
Acide 2-hydroxyl-succinique
Acide DL-malique, 99 %
ACIDE MALIQUE [II]
ACIDE MALIQUE [MI]
ACIDE MALIQUE,(DL)
Acide 2-hydroxydicarboxylique
ACIDE MALIQUE [FCC]
SCHEMBL856
Acide 2-hydroxy-butanedioïque
bmse000046
bmse000904
ACIDE MALIQUE [INCI]
CE 210-514-9
CE 230-022-8
ACIDE MALIQUE [VANDF]
Acide malique-, (forme L)-
Acide DL-malique, >=99%
HYOSCYAMINEHYDROBROMURE
Opréa1_130558
Opréa1_624131
ACIDE MALIQUE [USP-RS]
ACIDE MALIQUE [WHO-DD]
acide butanedioïque, 2-hydroxy-
Acide DL-malique-2-[13C]
ACIDE DL-HYDROXYSUCOÏNIQUE
Acide butanedioïque, (.+-.)-
ACIDE DL(+/-)-MALIQUE
GTPL2480
ACIDE 2-HYDROXY-SUCCINIQUE
ACIDE DL-HYROXYBUTANEDIOIQUE
CHEMBL1455497
DTXSID0027640
BDBM92495
ACIDE MALIQUE [EP MONOGRAPHIE]
ACIDE MALIQUE [USP IMPURETÉ]
Acide DL-malique, FCC, >=99%
HMS2358H06
HMS3371C13
Acide DL-malique, étalon analytique
HY-Y1311
STR03457
(+/-)-ACIDE HYDROXYSUCCINIQUE
Tox21_201536
Tox21_300372
s9001
STL283959
ACIDE HYDROXYBUTANEDIOIQUE [HSDB]
AKOS000120085
AKOS017278471
(+/-)-ACIDE HYDROXYBUTANEDIOIQUE
AM81418
GCC-266122
DB12751
Acide DL-malique, ReagentPlus(R), 99 %
NCGC00043225-02
NCGC00043225-03
NCGC00254259-01
NCGC00259086-01
Acide DL-malique, >=98% (GC capillaire)
ACIDE HYDROXYBUTANEDIOIQUE, (+/-)-
SY003313
SY009804
Acide DL-malique, ReagentPlus(R), >=99%
DB-016133
Acide DL-malique 1000 microg/mL dans du méthanol
Acide DL-malique, USP, 99,0-100,5 %
CS-0017784
E 296
EU-0067046
FT-0605225
FT-0625484
FT-0625485
FT-0625539
FT-0632189
M0020
Acide DL-malique, SAJ de première qualité, >=99,0 %
EN300-19229
A19426
C00711
C03668
D04843
Acide DL-malique 1000 microg/mL dans l'acétonitrile
Acide DL-malique, qualité réactif Vetec(TM), 98 %
M-0825
AB00443952-12
Acide malique, conforme aux spécifications de test USP/NF
4-éthoxyphényltrans-4-propylcyclohexanecarboxylate
L023999
Q190143
Q-201028
0C9A2DC0-FEA2-4864-B98B-0597CDD0AD06
F0918-0088
Z104473230
Acide malique, étalon de référence de la pharmacopée des États-Unis (USP)
ACIDE MALIQUE (CONSTITUANT DE LA PRÉPARATION LIQUIDE DE CANNEBERGE) [DSC]
Acide malique, étalon secondaire pharmaceutique ; Matériau de référence certifié
Acide DL-malique, conforme aux spécifications analytiques de la FCC, E296, 99-100,5 % (alcalimétrique)


ACIDE DL-MALIQUE (CAS 6915-15-7)
L'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) est une poudre cristalline blanche utilisée dans diverses applications de laboratoire, notamment la synthèse organique et la recherche.
L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) est un composé organique de formule moléculaire C4H6O5.


Numéro CAS : 6915-15-7
Numéro CE : 230-022-8
Numéro MDL : MFCD00064212
Formule linéaire : HO2CCH2CH(OH)CO2H
Formule moléculaire : C4H6O5


L'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) est une poudre cristalline blanche.
L'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) est un acide organique capable de former des complexes avec des minéraux.
L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) est l'acide le plus typique présent dans les fruits, contribuant au goût aigre.


L'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) a un léger goût aigre.
L'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) est soluble dans l'eau.
L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) est un composé organique de formule moléculaire C4H6O5.


L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) est obtenu sous forme de poudre ou de granulés cristallins blancs ou presque blancs ayant une légère odeur et un goût fortement acide.
Le produit est de l'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) conformément à la norme du Food Additive Spécifications Compendium.
L'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) est presque inodore mais présente une très légère odeur particulière et un goût acide particulier.


L'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) est une poudre cristalline blanche utilisée dans diverses applications de laboratoire, notamment la synthèse organique et la recherche.
En plus d'ajouter de l'acidité aux aliments et aux boissons, l'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) a fait l'objet de recherches pour diverses utilisations en matière de santé.
Le malate, la forme ionisée de l'acide DL-malique (CAS 6915-15-7), joue un petit rôle dans le cycle de Krebs, la principale façon dont notre corps génère de l'énergie.


L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) est le racémate de l'acide L-malique intermédiaire métabolique.
L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) réduit l'expression de CCL2 et ICAM induite par l'IFN-gamma et le TNF-alpha dans les kératinocytes humains HaCaT lorsqu'il est utilisé à une concentration de 1 mM.


L'administration topique d'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) (10 mM) inhibe l'épaississement de l'épiderme et du derme, ainsi que l'infiltration cutanée des mastocytes et des éosinophiles dans un modèle murin de dermatite atopique induite par le 2,4-dinitrochlorobenzène (DNBC ).
L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) est soluble dans l'eau, l'éthanol et l'acétone.


L'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) est un acide 2-hydroxydicarboxylique qui est de l'acide succinique dans lequel l'un des hydrogènes attachés à un carbone est remplacé par un groupe hydroxy.
L'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) joue un rôle de régulateur de l'acidité des aliments et de métabolite fondamental.


L'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) est un acide 2-hydroxydicarboxylique et un acide C4-dicarboxylique.
L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) est fonctionnellement lié à un acide succinique.
L'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) est un acide conjugué d'un malate(2-) et d'un malate.


L'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) est un acide alpha-hydroxy.
Ne confondez pas l'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) avec d'autres acides alpha-hydroxy (AHA).
L'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) est soluble dans l'acétone, l'éther, l'eau, le méthanol et l'éthanol.


L'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) est un composé organique.
L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) est un acide dicarboxylique fabriqué par tous les organismes vivants, qui contribue au goût aigre des fruits et est utilisé comme additif alimentaire.


L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) ne doit pas être confondu avec l'acide maléique ou l'acide malonique.
L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) pour la synthèse 6915-15-7 est un réactif chimique de haute qualité utilisé dans diverses applications de laboratoire, notamment la synthèse organique et la recherche.


L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) est un acide organique capable de former des complexes avec les métaux, l'acide DL-hydroxybutanedioïque.
L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7), CAS# 617-48-1, est un isomère de l'acide L-malique fabriqué par synthèse chimique, disponible sous forme de cristaux blancs ou de poudre cristalline.


L'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) est largement utilisé comme régulateur d'acidité.
L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) est reconnu par la FDA américaine comme GRAS (généralement reconnu comme sûr) et largement accepté comme additif alimentaire sûr dans de nombreux pays avec le numéro E E296.


L'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) est incompatible avec les bases, les agents oxydants, les agents réducteurs et les métaux alcalins.
L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) est un acide dicarboxylique largement utilisé comme régulateur d'acidité dans les aliments et les boissons.
L'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) est soluble dans le méthanol, l'éthanol, l'acétone et de nombreux autres solvants polaires.


L'acide malique, également connu sous le nom d'acide 2-hydroxy succinique, possède deux stéréoisomères en raison de la présence d'un atome de carbone asymétrique dans la molécule.
Il en existe trois formes dans la nature, à savoir l'acide malique D, l'acide malique L et son mélange d'acide malique DL.
Poudre cristalline ou cristalline blanche à forte absorption d'humidité, facilement soluble dans l'eau et l'éthanol.


Avoir un goût aigre agréable spécial.
L'acide malique est principalement utilisé dans l'industrie alimentaire et médicale.
L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) est un acide dicarboxylique de formule chimique C4H6O5, qui possède deux structures appelées énantiomères.


L'acide L-malique est présent naturellement dans tous les organismes, tandis que l'acide D-malique doit être synthétisé en laboratoire.
Un mélange d’acide D-malique et d’acide L-malique est appelé mélange racémique, communément appelé acide DL-malique.
Le chimiste suédois Carl Wilhelm Scheele a isolé pour la première fois l'acide malique du jus de pomme en 1785. Son nom vient de « malum », qui est le mot latin pour pomme.


L'acide malique est un contributeur majeur à l'acidité des pommes, bien que sa concentration diminue à mesure que la pomme mûrit.
L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) se forme souvent dans les organismes en tant que produit intermédiaire de réactions métaboliques impliquant le pyruvate.
L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) contient également de nombreux esters et sels appelés malates qui jouent des rôles biologiques essentiels.


Les malates sont une source de dioxyde de carbone dans le cycle de Calvin et sont également un produit intermédiaire dans le cycle de l'acide citrique.
L'acide malique a deux formes stéréoisomères (énantiomères L et D), bien que seul l'isomère L existe naturellement.
Les sels et esters de l’acide malique sont appelés malates.


L'anion malate est un intermédiaire dans le cycle de l'acide citrique.
L'acide malique a un goût propre et doux et une acidité persistante, ce qui lui permet d'être mélangé avec plusieurs acides alimentaires, sucres, édulcorants et arômes de haute intensité pour créer des expériences gustatives uniques.



UTILISATIONS et APPLICATIONS de l'ACIDE DL-MALIQUE (CAS 6915-15-7) :
L'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) est utilisé pour la biochimie.
L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) a été utilisé dans des essais étudiant le traitement de la xérostomie, de la dépression et de l'hypertension.
L'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) est un acide alpha-hydroxy présent dans certains fruits et vins.


L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) est utilisé dans les aliments et les cosmétiques, et parfois comme médicament.
L'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) est aigre et acide.
Cela aide à éliminer les cellules mortes de la peau lorsqu’il est appliqué sur la peau.


La source d'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) contribue également à produire plus de salive chez les personnes ayant la bouche sèche.
L'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) est également impliqué dans le cycle de Krebs.
Il s’agit d’un processus que le corps utilise pour produire de l’énergie.


Les gens utilisent couramment l’acide DL-malique (CAS 6915-15-7) pour la bouche sèche.
L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) est également utilisé pour traiter l'acné, la fibromyalgie, la fatigue, les rides de la peau et de nombreuses autres affections, mais il n'existe aucune preuve scientifique solide pour étayer ces utilisations.


L'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) est utilisé pour l'acidification des moûts et des vins dans les conditions fixées par la réglementation.
L'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) est utilisé comme additif alimentaire.
L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) est un composant de certains arômes artificiels de vinaigre.


De plus, l'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) est utilisé dans la préparation de composés chiraux, y compris les résidus κ-opioïdes.
L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) est utilisé pour la résolution chirale par électrophorèse capillaire échangeuse de ligand.
L'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) est un acide alpha-hydroxy présent dans certains fruits et vins.


Certaines personnes prennent des suppléments d’acide DL-malique (CAS 6915-15-7) pour traiter la fatigue et la bouche sèche.
L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) est également utilisé pour fabriquer certains médicaments, ajouter de la saveur aux aliments et servir d'ingrédient exfoliant naturel dans de nombreux produits utilisés pour améliorer le teint.


L'acide DL-Malique de qualité cristallisation (CAS 6915-15-7) est utilisé pour la formulation d'écrans ou pour l'optimisation.
L'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) est utilisé pour des applications analytiques générales : travaux quantitatifs ou qualitatifs
L'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) est utilisé dans une grande variété de techniques analytiques.


L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) est également l'arôme principal de la rhubarbe et est utilisé pour aromatiser les chips « sel et vinaigre ».
Les utilisations de l’acide DL-malique concernent généralement le rôle de l’acide malique dans la production d’énergie chimique dans des conditions aérobies et anaérobies. Ces utilisations incluent la gestion de l’inconfort, la production d’énergie, l’hygiène bucco-dentaire et la détoxification générale.


Soutien à l'hygiène bucco-dentaire : L'acide DL-malique peut avoir des propriétés antiseptiques qui le rendent utile pour maintenir l'hygiène bucco-dentaire.
Soutien énergétique : l'acide DL-malique peut aider à maintenir des niveaux d'énergie normaux, en particulier dans les maladies chroniques caractérisées par la fatigue.
Détoxification : l’acide DL-malique peut lier les ions métalliques tels que l’aluminium et le plomb.


Cet effet peut contribuer à soutenir la santé générale, en particulier celle du cerveau et du foie.
Gestion de l'inconfort : l'acide DL-malique peut aider à gérer l'inconfort musculaire dû à des maladies chroniques.
Cette utilisation est particulièrement applicable aux conditions caractérisées par de faibles niveaux d’oxygène.


L'acide D-malique est principalement utilisé dans les compléments alimentaires, généralement sous forme d'acide DL-malique.
L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) est la forme synthétisée et est couramment utilisée dans les boissons, les confiseries et les soins personnels.
L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) est utilisé comme acidulant, agent aromatisant antioxydant, agent tampon et agent chélateur.


Dans les formulations pharmaceutiques, la substance est utilisée comme acidulant à usage général.
L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) est également utilisé comme alternative à l'acide citrique dans les poudres effervescentes, les bains de bouche et les comprimés de nettoyage des dents.
De plus, l'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) possède des propriétés chélatrices et antioxydantes et peut être utilisé comme synergiste, avec l'hydroxytoluène butylé, pour retarder l'oxydation des huiles végétales.


L'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) est connu comme le « meilleur régulateur d'acidité alimentaire » dans les domaines biologique et nutritionnel.
L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) est largement utilisé dans les aliments tels que les vins, les boissons, les jus de fruits et
des gommes à mâcher.


L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) est non seulement le troisième régulateur d'acidité alimentaire après l'acide citrique et l'acide lactique, mais également l'un des acides organiques les plus importants et les plus prometteurs de l'industrie alimentaire à travers le monde actuel.
L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) peut être ajouté aux boissons fraîches, aux boissons en poudre, aux boissons à l'acide lactique, aux boissons lactées et aux boissons aux jus de fruits pour améliorer leurs goûts et leurs saveurs.


L'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) est capable de gélatiniser la pectine et peut donc être utilisé pour la confection de gâteaux aux fruits, de gelées de jus de fruits, de purées, etc.
L'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) contient des éléments hydratants naturels pour la peau.
L'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) est utilisé comme conservateur de couleur et antiseptique des jus.


L'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) est un cristal blanc ou une poudre cristalline, assez hygroscopique, se dissolvant facilement dans l'eau et l'alcool.
Cela permet à l'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) de dissoudre facilement les « matières collantes » entre les cellules mortes sèches ressemblant à des squames, de manière à lisser les rides de la peau et à rendre la peau tendre, blanche, lumineuse, propre et élastique.


Pour cette raison, l'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) est très apprécié pour son utilisation dans les formules cosmétiques.
L'acide DL-malique est utilisé comme acidulant, agent de rétention de couleur, conservateur et stabilisant d'émulsion dans l'industrie alimentaire, etc.
L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) est couramment utilisé comme acidulant, exhausteur de goût et régulateur de pH.


L'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) est utilisé uniquement à des fins de recherche et non pour la consommation humaine.
Applications clés de l'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) : agent tampon, agent aromatisant, production de vin, contrôle du pH, agent acidifiant, soins personnels et produits anti-âge


L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) est un cristal blanc ou une poudre cristalline avec une capacité d'absorption d'eau élevée et facilement soluble dans l'eau et l'éthanol.
L'acide DL-malique peut être utilisé comme acidulant dans les boissons fraîches (y compris les boissons lactobacilles, les boissons lactées, les boissons gazeuses, le cola), les aliments surgelés (y compris les sorbets et les glaces), les aliments transformés (y compris le vin et la mayonnaise).


L'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) est également utilisé comme stabilisant d'émulsion du jaune d'œuf.
L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) peut également être utilisé comme intermédiaire, cosmétique, rinçage, nettoyant pour métaux, agent tampon, retardateur dans l'industrie textile, agent de blanchiment fluorescent de la fibre de polyester.


En tant qu'acidulant, l'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) peut être utilisé dans une grande variété d'industries, notamment : la production alimentaire, les boissons, les produits pharmaceutiques, les cosmétiques, l'agriculture/l'alimentation animale et diverses autres industries.
L'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) est largement utilisé comme régulateur d'acidité.
L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) est couramment utilisé comme acidulant, exhausteur de goût et régulateur de pH dans l'industrie alimentaire et des boissons.


Des formulations contenant de l'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) ont été utilisées comme conservateurs alimentaires et cosmétiques et régulateurs d'acidité.
Dans l'industrie alimentaire, l'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) est utilisé comme acidulants, agents de rétention de couleur, conservateurs et stabilisants d'émulsion comme le jaune d'œuf, également utilisé en pharmacie.


-Synthèse organique :
L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) est souvent utilisé comme matière première ou intermédiaire dans la synthèse de produits pharmaceutiques, de produits agrochimiques et d'autres produits chimiques fins.

Sa nature polyvalente et sa réactivité font de l'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) un composé précieux en chimie organique.
En tant qu'acidulant, l'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) peut être utilisé dans une grande variété d'industries, notamment : la production alimentaire, les boissons, les produits pharmaceutiques, les cosmétiques, l'agriculture/l'alimentation animale et diverses autres industries.


-Industrie agroalimentaire :
L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) est couramment utilisé comme acidulant, exhausteur de goût et régulateur de pH dans l'industrie alimentaire et des boissons.
L'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) procure un goût acidulé agréable et aide à préserver la fraîcheur de nombreux produits, notamment les jus de fruits, les boissons gazeuses et les confiseries.



UTILISATIONS DE L'ACIDE DL-MALIQUE EN SOINS DE LA PEAU (CAS 6915-15-7) :
L'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) est un acide alpha-hydroxy, considéré comme un exfoliant naturel.
L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) peut être utilisé pour lisser les rides et ridules, améliorer la texture de la peau, nettoyer les pores et améliorer la peau en général.
Pour cette raison, l'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) a été utilisé dans divers produits de soin de la peau.

Une petite étude publiée en 2013 a révélé que l'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) était bénéfique dans le traitement du mélasma, un trouble courant caractérisé par des plaques de peau anormalement foncées.
Pour l’étude, les chercheurs ont assigné aux personnes atteintes de mélasma un régime de soins de la peau comprenant de l’acide DL-malique (CAS 6915-15-7) ainsi que de la vitamine C.

À la fin de l’étude, les chercheurs ont conclu que l’utilisation régulière de l’acide DL-malique (CAS 6915-15-7) dans un programme de soins de la peau pourrait contribuer à améliorer l’apparence du mélasma.
Il convient de préciser que cette étude a utilisé une association d'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) et de vitamine C.

Cela signifie que même si les chercheurs ont conclu que l'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) était un composant bénéfique de l'étude, il n'y a aucun moyen de savoir si les résultats étaient dus à l'acide DL-malique (CAS 6915-15-7). 15-7) seule, la vitamine C seule ou une combinaison des deux.



INDUSTRIES DE L'ACIDE DL-MALIQUE (CAS 6915-15-7) :
*Beauté et soins personnels
*Alimentation et nutrition



CLASSE FONCTIONNELLE DE L'ACIDE DL-MALIQUE (CAS 6915-15-7) :
Agent aromatisant
FLAVOURING_AGENTAdditifs alimentaires
RÉGULATEUR D'ACIDITÉ



FONCTIONS DES APPLICATIONS DE L'ACIDE DL-MALIQUE (CAS 6915-15-7) :
(1) Dans l’industrie agroalimentaire :
L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) peut être utilisé dans le traitement et la préparation de boissons, de liqueurs, de jus de fruits et dans la fabrication de bonbons et de confitures, etc.
L'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) a également des effets d'inhibition des bactéries et d'antisepsie et peut éliminer le tartrate pendant le brassage du vin.

(2) Dans l’industrie du tabac :
Les dérivés de l'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) (tels que les esters) peuvent améliorer l'arôme du tabac.

(3)Dans l'industrie pharmaceutique :
Les troches et sirops composés d'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) ont un goût de fruit et peuvent faciliter leur absorption et leur diffusion dans l'organisme.



RECHERCHE ET DÉVELOPPEMENT DE L'ACIDE DL-MALIQUE (CAS 6915-15-7) :
L'acide DL-malique est largement utilisé dans la recherche et le développement scientifiques pour ses propriétés uniques.
L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) est souvent utilisé comme étalon dans les techniques analytiques, telles que la chromatographie, pour calibrer et valider les instruments analytiques.



PRÉCAUTIONS ET MANIPULATION DE L'ACIDE DL-MALIQUE (CAS 6915-15-7) :
L'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) pour la synthèse est destiné à un usage en laboratoire uniquement.
L'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) n'est pas adapté à la consommation humaine et doit être manipulé avec précaution.
Lorsque vous travaillez avec de l'acide DL-malique (CAS 6915-15-7), il est important de respecter les bonnes pratiques de laboratoire, notamment le port d'un équipement de protection individuelle approprié, tel que des gants et des lunettes de sécurité.



CONSERVATION DE L'ACIDE DL-MALIQUE (CAS 6915-15-7) :
L'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) doit être conservé dans un endroit frais et sec, à l'abri de la lumière directe du soleil et des sources de chaleur.
Lorsqu'il est stocké correctement, l'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) a une longue durée de conservation et peut être utilisé pendant une période prolongée.



CONDITIONNEMENT DE L'ACIDE DL-MALIQUE (CAS 6915-15-7) :
L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) pour la synthèse est disponible dans différentes options de conditionnement pour répondre à différents besoins.
L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) est généralement fourni dans des récipients hermétiquement fermés, tels que des bouteilles en verre ou des sacs en plastique, pour garantir sa qualité et son intégrité pendant le transport et le stockage.



FONCTIONS DE L'ACIDE DL-MALIQUE (CAS 6915-15-7) :
1. Libère la douleur et réduit la sensation de fatigue ou de fibromyalgie.
Cela le rend utile en médecine ou dans la fabrication de certains produits de santé.
2. Amélioration énergétique.
3.Additif alimentaire : Dans les aliments, l'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) est utilisé comme additif aromatisant pour donner aux aliments un goût acidulé.
4. Soins ou protection de la peau : L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) est également un additif courant dans les produits de soins de la peau.
L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) a été utilisé dans les produits pour la peau pour sa capacité exfoliante.



PURETÉ DE L'ACIDE DL-MALIQUE (CAS 6915-15-7) :
L'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) pour la synthèse est garanti d'une pureté minimale de 98%.
Ce haut niveau de pureté garantit des résultats précis et fiables dans les expériences et recherches scientifiques.



PROPRIÉTÉS DE L'ACIDE DL-MALIQUE (CAS 6915-15-7) :
1. Comparé à l’acide citrique, l’acide malique a une acidité plus élevée (20 % plus élevée)
2. L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) a une quantité de chaleur plus faible, un goût plus doux, un facteur tampon plus élevé et une durée de vie plus longue.
3. L'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) contient des éléments hydratants naturels pour la peau



FORMULE CHIMIQUE ET POIDS MOLÉCULAIRE DE L'ACIDE DL-MALIQUE (CAS 6915-15-7) :
L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) a une formule chimique de C4H6O5 et un poids moléculaire de 134,09 g/mol.



SIGNES DONT VOUS POUVEZ AVOIR BESOIN D'ACIDE DL-MALIQUE (CAS 6915-15-7) :
Les affections chroniques caractérisées par un inconfort et une fatigue font partie des indications les plus courantes pouvant nécessiter de l'acide DL-malique (CAS 6915-15-7), en particulier la fibromyalgie et le syndrome de fatigue chronique.

L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) peut également aider dans d'autres conditions qui provoquent une gêne au niveau des muscles, des tendons et des ligaments.
La présence de toxines à base de métaux est une autre condition qui peut nécessiter que vous ayez besoin d'acide DL-malique (CAS 6915-15-7).
Vous pouvez également bénéficier de l’acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) si vous avez des infections buccales dues à une faible production de salive.


SOLUBILITÉ DE L'ACIDE DL-MALIQUE (CAS 6915-15-7) :
L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) est hautement soluble dans l'eau, l'éthanol et l'acétone.
Cela rend l'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) facile à incorporer dans divers solvants et solutions, permettant une utilisation polyvalente en laboratoire.



Calculs rénaux, acide DL-MALIQUE (CAS 6915-15-7) :
Les calculs rénaux sont douloureux et peuvent toucher de nombreuses personnes.
L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) a fait l'objet de recherches pour son rôle potentiel dans la prévention et le traitement des calculs rénaux.

Dans une étude préliminaire menée en laboratoire, il a été constaté que l’acide DL-malique (CAS 6915-15-7) augmentait le pH de l’urine, rendant ainsi la formation de calculs rénaux moins probable.
Les chercheurs ont conclu qu’une supplémentation en acide DL-malique (CAS 6915-15-7) pourrait aider à traiter les calculs rénaux calciques.

Une étude de 2016 sur l'importance d'une alimentation saine pour prévenir les calculs rénaux a suggéré que les poires pourraient être une option de traitement potentielle.
Selon la revue, l'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) contenu dans les poires peut être utilisé pour prévenir la formation de calculs rénaux.
En effet, l'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) est un précurseur du citrate, un composé qui inhibe la croissance des cristaux dans les reins.



FIBROMYALGIE, ACIDE DL-MALIQUE (CAS 6915-15-7) :
Une étude pilote de 1995 a révélé que la prise d'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) en association avec du magnésium aidait à soulager la douleur et la sensibilité chez les personnes atteintes de fibromyalgie.

Dans cette petite étude, les chercheurs ont assigné 24 personnes atteintes de fibromyalgie à un traitement avec un placebo ou une combinaison d'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) et de magnésium.
Après six mois, les personnes traitées avec l'association acide DL-malique (CAS 6915-15-7)/magnésium ont montré une amélioration significative de la douleur et de la sensibilité.

Cependant, étant donné qu’une combinaison de magnésium et d’acide DL-malique (CAS 6915-15-7) a été utilisée dans l’étude, nous ne savons pas qui est responsable des résultats positifs.
Il manque toujours des recherches plus récentes sur l’efficacité de l’acide DL-malique (CAS 6915-15-7) comme traitement contre la fibromyalgie.



BOUCHE SÈCHE, ACIDE DL-MALIQUE (CAS 6915-15-7) :
L'utilisation d'un spray oral à 1 % d'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) a été explorée comme traitement de la bouche sèche.
Une étude a évalué des personnes souffrant de sécheresse buccale causée par des antidépresseurs.
Les participants ont été randomisés pour recevoir soit un spray d'acide DL-malique à 1 % (CAS 6915-15-7), soit un placebo.

Après deux semaines d'utilisation des sprays selon les besoins, ceux qui utilisaient le spray à l'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) avaient amélioré leurs symptômes de sécheresse buccale et augmenté leur débit de salive.
Des résultats similaires ont été observés dans une autre étude portant sur l’acide DL-malique (CAS 6915-15-7) pour la sécheresse buccale causée par les médicaments contre l’hypertension.
À la fin de cette étude de deux semaines, les participants ayant utilisé le spray d'acide DL-malique à 1 % (CAS 6915-15-7) avaient moins la bouche sèche et plus de salive par rapport au groupe placebo.



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES et CHIMIQUES de l'ACIDE DL-MALIQUE (CAS 6915-15-7) :
Numéro CAS : 6915-15-7
Poids moléculaire : 134,09
Numéro FEMA : 2655
Beilstein: 1723539
Numéro CE : 230-022-8
Numéro MDL : MFCD00064212
État physique : poudre
Couleur blanche
Odeur : caractéristique
Point de fusion/point de congélation :
Point/plage de fusion : 131 - 133 °C - allumé.
Point d'ébullition initial et intervalle d'ébullition : Aucune donnée disponible
Inflammabilité (solide, gaz) : Aucune donnée disponible
Limites supérieures/inférieures d'inflammabilité ou d'explosivité : Aucune donnée disponible
Point d'éclair : 203 °C
Température d'auto-inflammation : 340 °C
Température de décomposition : Aucune donnée disponible
pH : Aucune donnée disponible

Viscosité
Viscosité, cinématique: Aucune donnée disponible
Viscosité, dynamique: Aucune donnée disponible
Solubilité dans l'eau 646,6 g/l à 20 °C - complètement soluble
Coefficient de partage : n-octanol/eau : Aucune donnée disponible
Pression de vapeur : < 0,1 hPa à 20 °C
Densité : 1,6 g/cm3 à 20 °C
Densité relative : Aucune donnée disponible
Densité de vapeur relative : Aucune donnée disponible
Caractéristiques des particules : Aucune donnée disponible
Propriétés explosives : Aucune donnée disponible
Propriétés oxydantes : aucune
Autres informations de sécurité : Aucune donnée disponible
Numéro CAS : 6915-15-7
Numéro CE : 230-022-8
Formule de Hill : C₄H₆O₅
Masse molaire : 134,09 g/mol
Code SH : 2918 19 98
Densité : 1,6 g/cm3 (20 °C)
Point d'éclair : 203 °C

Température d'inflammation : 349 °C
Point de fusion : 131 - 133 °C
Valeur pH : 2,3 (10 g/l, H₂O, 20 °C)
Pression de vapeur : <0,1 hPa (20 °C)
Densité apparente : 800 kg/m3
Solubilité : 558 g/l
Poids moléculaire : 134,09 g/mol
XLogP3 : -1,3
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 3
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 5
Nombre de liaisons rotatives : 3
Masse exacte : 134,02152329 g/mol
Masse monoisotopique : 134,02152329 g/mol
Surface polaire topologique : 94,8 Å ²
Nombre d'atomes lourds : 9
Frais formels : 0
Complexité : 129
Nombre d'atomes d'isotopes : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes définis : 0
Nombre de stéréocentres atomiques non définis : 1

Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison non défini : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 1
Le composé est canonisé : oui
Formule moléculaire/poids moléculaire : C4H6O5 = 134,09
État physique (20 deg.C) : Solide
Numéro CAS : 6915-15-7
Numéro de registre Reaxys : 1723539
ID de substance PubChem : 87572138
Indice Merck (14) : 5707
Numéro MDL : MFCD00064212
CAS : 6915-15-7
Formule moléculaire : C4H6O5
Poids moléculaire (g/mol) : 134,087
Numéro MDL : MFCD00064212
Clé InChI : BJEPYKJPYRNKOW-UHFFFAOYSA-N
Numéro client PubChem : 525
ChEB : CHEBI :6650
Nom IUPAC : acide 2-hydroxybutanedioïque
SOURIRES : C(C(C(=O)O)O)C(=O)O

Point de fusion : 128,0°C à 132,0°C
Plage de pourcentage de test : 99+ %
Formule linéaire : HO2CCH2CH(OH)CO2H
Informations sur la solubilité : Solubilité dans l'eau : 558g/L (20°C).
Autres solubilités : 82,70 g/100 g de méthanol-17,75 g/100 g
acétone (20°C, 45,53 g/100 g d'éthanol-20,70 g/100 g)
dioxane (20°C, 0,84 g/100 g d'éther diéthylique (20°C),
pratiquement insoluble dans le benzène
Poids de la formule : 134,09
Pourcentage de pureté : 99+ %
Point d'éclair : 203°C
Nom chimique ou matériau : Acide DL-malique
CAS : 617-48-1
Formule moléculaire : C4H6O5
Poids moléculaire : 134,09
Détails de stockage : ambiant
Code du tarif harmonisé : 29181998 EXP 2918199890 IMP
Formule moléculaire : C4H6O5
Poids moléculaire : 134,08864
InChI : InChI=1/C4H6O5/c5-2(4(8)9)1-3(6)7/h2,5H,1H2,(H,6,7)(H,8,9)/p-2 /t2-/m1/s1

Numéro de registre CAS : 617-48-1 ; 6915-15-7
EINECS : 210-514-9
Point de fusion : 130-132 ℃
Point d'ébullition : 306,4°C à 760 mmHg
Point d'éclair : 153,4°C
Solubilité dans l'eau : 558 g/L (20 ℃ )
Pression de vapeur : 7,19E-05mmHg à 25°C
Numéro CAS : 6915-15-7
Synonymes : acide DL-malique, acide DL-hydroxysuccinique, acide hydroxybutanedioïque
Formule chimique : C4H6O5
Poids moléculaire : 134,09 g/mol
Pureté : ≥ 98 %
Solubilité : Soluble dans l’eau, l’éthanol et l’acétone
Formule moléculaire : C4H6O5
Masse molaire : 134,09
Densité : 1 609 g/cm3
Point de fusion : 131-133°C (lit.)
Point de Boling : 150 ℃ [à 101 325 Pa]
Rotation spécifique (α) : [α]D20 -0,5 ~ +0,5° (c=5, H2O)
Point d'éclair : 203°C

Solubilité dans l'eau : 500 g/L à 25 ℃
Solubilité : Soluble dans l’eau, l’alcool, légèrement soluble dans l’éther, insoluble dans le benzène.
Pression de vapeur : <0,1 mm Hg (20 °C)
Densité de vapeur : 4,6 (vs air)
Aspect : Cristal blanc ou poudre cristalline
Couleur : Blanc à blanc cassé
pKa : pK1 : 3,458 ; pK2 : 5,097 (25 °C)
Condition de stockage : Réfrigérateur
Stabilité : Stable.
Incompatible avec les oxydants forts, les bases fortes, les amines, les métaux alcalins, les carbonates.
Sensible : sensible à la lumière
MDL : MFCD00064212
MDL : MFCD00064212
InChIKey : BJEPYKJPYRNKOW-UHFFFAOYSA-N
Pouces : 1S/C4H6O5/c5-2(4(8)9)1-3(6)7/h2,5H,1H2,(H,6,7)(H,8,9)
SOURIRES : O([H])C([H])(C(=O)O[H])C([H])([H])C(=O)O[H]
BRN : 1723539
Masse exacte : 134,02200
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 3
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 5

Nombre de liaisons rotatives : 3
Masse monoisotopique : 134,02152329 g/mol
Nombre d'atomes lourds : 9
Complexité : 129
Nombre d'atomes d'isotopes : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes définis : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes non définis : 1
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison non défini : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 1
XLogP3 : -1,3
Compte Tautomère : rien
Charge de surface : 0
Superficie polaire topologique : 94,8
Poids moléculaire : 134,09
LogP : -1,09340
PSA : 94.83000

Merck : 5707
Indice de réfraction : 1,3920 (estimation)
Coefficient de partage de l'eau : 558 G/L (20 ºC)
Point d'ébullition : 306,4 °C à 760 mmHg
Point de fusion : 131-133 °C (lit.)
Pression de vapeur : <0,1 mmHg (20 °C)
Point d'éclair : 203 ºC
Solubilité : méthanol : 0,1 g/mL, clair, incolore
Couleur/Forme: Poudre
PH : 2,3 (10 g/l, H2O, 20 ℃ )
Solubilité : Il est facilement soluble dans l’eau et l’éthanol, mais peu soluble dans l’éther et le benzène.
Il est facile à déliquer et le pH d’une solution aqueuse à 1 % est de 2,34.
Sensibilité : Sensible à la lumière
pka : 3,4 (à 25 ℃ )
Activité optique : [α]/D −0,10 à +0,10°
Densité : 1.609
Odeur : Caractéristique



PREMIERS SECOURS ACIDE DL-MALIQUE (CAS 6915-15-7) :
-Description des premiers secours :
*Conseils généraux :
Montrer cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.
*En cas d'inhalation :
Après inhalation :
Air frais.
*En cas de contact avec la peau :
Enlever immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau avec de l'eau/une douche.
*En cas de contact visuel :
Après contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau.
Appelez un ophtalmologiste.
Retirez les lentilles de contact.
*En cas d'ingestion:
Après avoir avalé :
Faire boire immédiatement de l'eau à la victime (deux verres au maximum).
Consultez un médecin.
-Indication des éventuels soins médicaux immédiats et traitements particuliers nécessaires :
Pas de données disponibles



MESURES EN CAS DE DISPERSION ACCIDENTELLE d'ACIDE DL-MALIQUE (CAS 6915-15-7) :
-Précautions environnementales:
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
-Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Couvrir les canalisations.
Collectez, liez et pompez les déversements.
Respecter les éventuelles restrictions matérielles.
Prendre à sec.
Éliminer correctement.
Nettoyer la zone touchée.



MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE de l'ACIDE DL-MALIQUE (CAS 6915-15-7) :
-Moyens d'extinction:
* Moyens d'extinction appropriés :
Eau
Mousse
Dioxyde de carbone (CO2)
Poudre sèche
* Moyens d'extinction inappropriés :
Pour cette substance/mélange, aucune limitation concernant les agents extincteurs n'est indiquée.
-Plus d'informations :
Empêcher l'eau d'extinction d'incendie de contaminer les eaux de surface ou le système d'eau souterraine.



CONTRÔLE DE L'EXPOSITION/PROTECTION INDIVIDUELLE à l'ACIDE DL-MALIQUE (CAS 6915-15-7) :
-Paramètres de contrôle:
--Ingrédients avec paramètres de contrôle sur le lieu de travail :
-Contrôles d'exposition:
--Équipement de protection individuelle:
*Protection des yeux/du visage :
Utiliser un équipement de protection des yeux.
Lunettes de protection
*Protection de la peau :
Contact complet :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Contact anti-éclaboussures :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
*Protection du corps :
vêtements de protection
*Protection respiratoire:
Type de filtre recommandé : Filtre de type P2
-Contrôle de l'exposition environnementale :
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.



MANIPULATION et STOCKAGE de l'ACIDE DL-MALIQUE (CAS 6915-15-7) :
-Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
*Conditions de stockage:
Hermétiquement fermé.
Sec.



STABILITÉ et RÉACTIVITÉ de l'ACIDE DL-MALIQUE (CAS 6915-15-7) :
-Stabilité chimique:
Le produit est chimiquement stable dans des conditions ambiantes standards (température ambiante).
-Matériaux incompatibles :
Pas de données disponibles



SYNONYMES :
ACIDE DL-MALIQUE
ACIDE 2-HYDROXYBUTANEDIOIQUE
ACIDE HYDROXYSUCCINIQUE
ACIDE 2-HYDROXYBUTANEDIOIQUE
Acide (±)-2-hydroxysuccinique
Acide DL-hydroxybutanedioïque
Acide DL-hydroxysuccinique
Acide hydroxybutanedioïque
Acide DL-hydroxysuccinique
l'acide malique
Acide DL-malique
6915-15-7
Acide 2-hydroxybutanedioïque
Acide 2-hydroxysuccinique
617-48-1
malate
acide hydroxysuccinique
Acide butanedioïque, hydroxy-
Kyselina Jablecna
acide hydroxybutanedioïque
Acide pomalus
Acide malique, DL-
Acide désoxytétrarique
Hydroxybutandisaeure
Musashi-no-Ringosan
Caswell n ° 537
Monohydroxybernsteinsaeure
FDA 2018
R,S(+-)-Acide malique
Acide alpha-hydroxysuccinique
Malicum acide
Acide pomaleux
Acide DL-2-hydroxybutanedioïque
Acide succinique, hydroxy-
Numéro FEMA 2655
Acide 2-hydroxyéthane-1,2-dicarboxylique
Acide malique [NF]
Aepfelsaeure
FEMA n° 2655
CCRIS 2950
CCRIS 6567
(+/-)-Acide malique
Code chimique des pesticides EPA 051101
HSDB1202
acide d,l-malique
AI3-06292
H2mal
EINECS210-514-9
EINECS230-022-8
UNII-817L1N4CKP
NSC 25941
NSC-25941
Acide de pomme
817L1N4CKP
CHEBI:6650
SIN N° 296
DTXSID0027640
E296
INS NO. 296
INS-296
Acide malique, L-
Acide L-malique-1-13C
ACIDE BUTANEDIOIQUE, HYDROXY-, (S)-
MLS000084707
DTXCID107640
E-296
Acide (+-)-1-hydroxy-1,2-éthanedicarboxylique
Acide dl-hydroxybutanedioïque
CE 210-514-9
CE 230-022-8
NSC25941
Acide malique (NF)
ACIDE DL-MALIC-2,3,3-D3
SMR000019054
Acide DL-Apple
ACIDE HYDROXYBUTANEDIOIQUE, (+/-)-
ACIDE MALIQUE (II)
ACIDE MALIQUE [II]
(R) -Acide hydroxybutanedioïque
Acide (S)-hydroxybutanedioïque
ACIDE MALIQUE (USP-RS)
ACIDE MALIQUE [USP-RS]
(+-)-Acide malique
Acide R-Malique
ACIDE MALIQUE (MONOGRAPHIE EP)
ACIDE MALIQUE (IMPURETÉ USP)
ACIDE MALIQUE [MONOGRAPHIE EP]
ACIDE MALIQUE [IMPURETÉ USP]
Acide butanedioïque, 2-hydroxy-, (2S)-
CAS-6915-15-7
Acide L-(-)-Malique
Acide hydroxybutanedioïque, (-)-
Acide (+-)-hydroxysuccinique
NSC 9232
MFCD00064213
Acide hydroxybutanedioïque, (+-)-
Acide malique racémique
180991-05-3
(+/-)-ACIDE HYDROXYSUCCINIQUE
MFCD00064212
Acide malique1524
.+-.-Acide malique
Opera_ID_805
Acide 2-hydroxyl-succinique
Acide DL-Malique, 99%
ACIDE MALIQUE [IM]
ACIDE MALIQUE,(DL)
Acide 2-hydroxydicarboxylique
ACIDE MALIQUE [FCC]
SCHEMBL856
Acide 2-hydroxy-butanedioïque
bmse000046
bmse000904
ACIDE MALIQUE [INCI]
ACIDE MALIQUE [VANDF]
Acide malique-, (forme L)-
Acide DL-Malique, >=99%
HYOSCYAMINEHYDROBROMURE
Oprea1_130558
Oprea1_624131
ACIDE MALIQUE [QUI-DD]
acide butanedioïque, 2-hydroxy-
Acide butanedioïque, (.+-.)-
GTPL2480
ACIDE 2-HYDROXY-SUCCINIQUE
CHEMBL1455497
BDBM92495
Acide DL-malique, FCC, >=99 %
HMS2358H06
HMS3371C13
Acide DL-Malique, étalon analytique
HY-Y1311
STR03457
Tox21_201536
Tox21_300372
s9001
ACIDE HYDROXYBUTANEDIOIQUE [HSDB]
AKOS000120085
AKOS017278471
AM81418
GCC-266122
DB12751
Acide DL-malique, ReagentPlus(R), 99 %
NCGC00043225-02
NCGC00043225-03
NCGC00254259-01
NCGC00259086-01
Acide DL-Malique, >=98% (GC capillaire)
SY003313
SY009804
Acide DL-malique, ReagentPlus(R), >=99 %
Acide DL-Malique 1000 microg/mL dans du méthanol
Acide DL-malique, USP, 99,0-100,5 %
CS-0017784
E296
EU-0067046
FT-0605225
FT-0625484
FT-0625485
FT-0625539
FT-0632189
M0020
Acide DL-Malique, SAJ premier grade, >=99,0%
EN300-19229
A19426
C00711
C03668
D04843
Acide DL-malique, qualité réactif Vetec(TM), 98 %
M-0825
AB00443952-12
Acide malique, répond aux spécifications de test USP/NF
4-éthoxyphényltrans-4-propylcyclohexanecarboxylate
L023999
Q190143
Q-201028
0C9A2DC0-FEA2-4864-B98B-0597CDD0AD06
F0918-0088
Z104473230
ACIDE MALIQUE (CONSTITUANT DE LA PRÉPARATION LIQUIDE DE CANNEBERGE)
Acide malique, étalon de référence de la Pharmacopée des États-Unis (USP)
ACIDE MALIQUE (CONSTITUANT DE LA PRÉPARATION LIQUIDE DE CANNEBERGE) [DSC]
Acide malique, étalon secondaire pharmaceutique ; Matériel de référence certifié
Acide DL-malique, conforme aux spécifications analytiques de la FCC, E296, 99-100,5 % (alcalimétrique)
Acide (±)-2-hydroxysuccinique ou acide DL-hydroxybutanedioïque
HO2CCH2CH(OH)CO2H
ACIDE (+/-)-2-HYDROXYSUCCINIQUE
ACIDE DL-POMME
ACIDE DL-HYDROXYBUTANEDIOIQUE
ACIDE DL-HYDROXYSUCCINIQUE
ACIDE DL-HYDROXYSUCOINIQUE
ACIDE DL-HYROXYBUTANEDIOIQUE
DL-MALATE
ACIDE DL(+/-)-MALIQUE
ACIDE DL-MALIQUE
(+/-)-ACIDE HYDROXYBUTANEDIOIQUE
(+/-)-ACIDE HYDROXYSUCCINIQUE
(+/-)-ACIDE MALIQUE
L'ACIDE MALIQUE
ACIDE MALIQUE, DL-
Acide alpha-hydroxysuccinique
acide alpha-hydroxysuccinique
Acide butanedioïque, hydroxy-
acide malique commun
Acide désoxytétrarique
acide désoxytétrarique
Acide DL-hydroxysuccinique
Acide malique
Acide 2-hydroxybutanedioïque
(2R)-2-hydroxybutanedioate
L'acide malique
Acide butanedioïque, 2-hydroxy-
L'acide malique
Acide butanedioïque, hydroxy-
Acide 2-hydroxybutanedioïque
Acide α -hydroxysuccinique
Acide hydroxysuccinique
Acide 2-hydroxyéthane-1,2-dicarboxylique
Acide Pomalus
Acide désoxytétrarique
Acide 2-hydroxysuccinique
Musashi-no-Ringosan
Acide hydroxybutanedioïque
Acide dl-malique
FDA 2018
(±)-Acide malique
Acide DL-malique
R,S(±)-Acide malique
E296
NSC 25941
Nanoveson M
Xéros
Acide monohydroxybutanedioïque
Purac Poudre MA
Purac MA
Fuso M.
DN 1992
ID MeSH : D008293
C00711
L'acide malique
Acide DL-malique
ACIDE MALIQUE, DL-
Acide malique
Musashi-no-Ringosan
Acide DL-hydroxysuccinique
Acide 2-hydroxybutanedioïque
(2R)-2-hydroxybutanedioate



ACIDE DL-TARTARIQUE
NUMÉRO CAS : 133-37-9

NUMÉRO CE : 205-695-6

FORMULE MOLÉCULAIRE : COOH(CHOH)2COOH

POIDS MOLÉCULAIRE : 150,09 g/mol

NOM IUPAC : acide (2S,3S)-2,3-dihydroxybutanedioïque



L'acide DL-tartrique est l'énantiomère D de l'acide tartrique.
L'acide DL-tartrique a un rôle en tant que métabolite d'Escherichia coli.

L'acide DL-tartrique est un acide conjugué d'un D-tartrate(1-).
L'acide DL-tartrique est un énantiomère d'un acide L-tartrique.

L'acide DL-tartrique est un métabolite présent ou produit par Escherichia coli
L'acide DL-tartrique est un acide dicarboxylique cristallin blanc présent dans de nombreuses plantes, en particulier les tamarins et les raisins.
L'acide DL-tartrique est utilisé pour générer du dioxyde de carbone par interaction avec le bicarbonate de sodium après administration orale.

L'acide DL-tartrique a été utilisé comme additif alimentaire tel que les assaisonnements acides.
L'acide DL-tartrique peut également être largement utilisé comme produits chimiques industriels tels que les matières premières pour les détergents.

L'acide DL-tartrique est utilisé comme acidulant, contrôle du pH et aromatisant dans le vin.
L'acide DL-tartrique est également utilisé comme agent antimicrobien

Dans l'industrie pharmaceutique, l'acide DL-tartrique est utilisé comme excipient pour les médicaments peu solubles à des niveaux de pH plus élevés.
L'acide DL-tartrique est utilisé comme agent anti-prise dans les formulations de ciment dans l'industrie de la construction.

L'acide DL-tartrique est une poudre cristalline blanche.
L'acide DL-tartrique est principalement utilisé dans l'industrie alimentaire comme acidulant ou émulsifiant producteur d'ingrédients.

L'acide DL-tartrique peut être utilisé comme matière première pour le pyruvate.
L'acide DL-tartrique est largement utilisé comme boissons et autres acidifiants alimentaires, similaires à l'utilisation et à l'acide citrique.

L'acide DL-tartrique est également utilisé comme agent fractionné pour les additifs pharmaceutiques, alimentaires, chimiques et biologiques.
L'acide DL-tartrique est une poudre incolore et semi-transparente ou blanche, au goût acide.

L'acide DL-tartrique peut être utilisé comme vésicant de la bière, agent d'acidité des aliments, arôme, etc.
L'acide DL-tartrique est également très important pour les industries du tannage, de la photographie, du verre, de l'émail et des équipements de télécommunication.

L'acide DL-tartrique peut être utilisé pour produire un plan
L'acide DL-tartrique est utilisé pour l'analyse chromatographique du réactif et d'un agent masquant.

L'utilisation de l'acide DL-tartrique couvre également l'industrie de la construction en tant que retardateur, agent complexant des métaux pour l'industrie de la galvanoplastie.
L'acide DL-tartrique est un acide dicarboxylique disponible sous forme de poudre cristalline blanche.

L'acide DL-tartrique peut être utilisé dans les zones ci-dessous :
-Comme acidulant ou émulsifiant producteur d'ingrédients dans l'industrie alimentaire ;
-Comme ralentisseur dans l'industrie de la construction;
-Comme intermédiaire, agent de résolution ou agent salifiant dans l'industrie pharmaceutique ;
-Comme agent complexant, agent chélatant ou agent antitartre dans l'industrie de la galvanoplastie et du polissage;
-Comme acide de fruit dans l'industrie cosmétique.

LES USAGES:
L'acide DL-tartrique est un acide cristallin blanc
L'acide DL-tartrique est largement utilisé comme intermédiaire ou agent de résolution dans l'industrie pharmaceutique.
L'acide DL-tartrique est une poudre blanche

Acide DL-tartrique largement utilisé dans l'industrie alimentaire
L'acide DL-tartrique est utilisé comme agent moussant de la bière

Acide DL-tartrique également utilisé comme agent de goût acide
L'acide DL-tartrique peut être utilisé comme agent de modification du goût

L'acide DL-tartrique est principalement utilisé pour fabriquer des sels d'acide tartrique, comme le tartrate de potassium et de sodium
L'acide DL-tartrique peut également être utilisé comme vésicant de la bière, agent d'acidité des aliments et arôme, etc.

La formule chimique de l'acide DL-tartrique est HOOC(CHOH)2COOH
L'acide DL-tartrique est un solide cristallin incolore soluble dans l'eau et dans l'alcool

L'acide DL-tartrique a un goût acide
Le point de fusion de l'acide DL-tartrique est de 170°C
L'acide DL-tartrique est également connu sous le nom d'acide dihydroxysuccinique.

L'acide DL-tartrique est utilisé comme :
-un intermédiaire chimique
-un séquestrant, ainsi que dans le tannage
- des boissons effervescentes
-levure chimique
-céramique
-la photographie
-le traitement des textiles
-argenture miroir
-coloration métal

L'acide DL-tartrique est un acide alpha-hydroxy-carboxylique
L'acide DL-tartrique est diprotique et aldarique dans les caractéristiques acides


PROPRIÉTÉS PHYSIQUES:

-Poids moléculaire : 150,09 g/mol

-XLogP3-AA : -1.9

-Masse exacte : 150,01643791 g/mol

-Masse monoisotopique : 150,01643791 g/mol

-Surface polaire topologique : 115Ų

-Description physique : Solide inodore incolore ou blanc

-Point d'ébullition : 399,26 °C

-Point de fusion : 172,5 °C

-Point d'éclair : 210 °C

-Solubilité : 20,6 g/100 ml

-Densité : 1,79

-Température d'auto-inflammation : 425 °C


L'acide DL-tartrique est un dérivé dihydroxylé de l'acide succinique.
L'acide DL-tartrique est connu des viticulteurs depuis des siècles.

L'acide DL-tartrique est un acide organique diprotique cristallin blanc.
L'acide DL-tartrique est naturellement présent dans de nombreuses plantes, en particulier dans les raisins, les bananes et les tamarins.


PROPRIÉTÉS CHIMIQUES:

-Nombre de donneurs d'obligations hydrogène : 4

-Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 6

-Nombre d'obligations rotatives : 3

- Nombre d'atomes lourds : 10

-Charge formelle : 0

-Complexité : 134

-Nombre d'atomes isotopiques : 0

-Nombre de stéréocentres atomiques définis : 2

-Nombre de stéréocentres d'atomes non définis : 0

-Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0

-Nombre de stéréocentres de liaison indéfinis : 0

- Nombre d'unités liées par covalence : 1

-Le composé est canonisé : oui

-Classes chimiques : Autres classes -> Acides organiques


L'acide DL-tartrique est également l'un des principaux acides présents dans le vin.
L'acide DL-tartrique peut être ajouté aux aliments lorsqu'un goût aigre est souhaité.

L'acide DL-tartrique est un acide organique cristallin blanc aux propriétés anti-inflammatoires et anti-oxydantes naturellement présentes dans de nombreux fruits.
Ces propriétés aident à stimuler l'ensemble des aides à renforcer le système immunitaire d'un individu.

L'acide DL-tartrique est un acide dicarboxylique, que l'on retrouve notamment dans différents fruits comme le raisin, la banane, le tamarin et les agrumes.
L'acide DL-tartrique est également obtenu à partir des sous-produits de la fermentation du vin par les sels, le bitartrate de potassium, également appelé crème tartrique.

L'acide DL-tartrique est un ingrédient important dans les produits de boulangerie où, lorsqu'il est mélangé avec de la levure chimique, il agit comme un agent levant.
L'acide DL-tartrique améliore également les saveurs des fruits et, dans les produits de boulangerie, stabilise les structures et la couleur de la pâte.
Les extraits d'acide DL-tartrique servent de tampons dans le cycle de vinification pour contrôler l'antioxydant E334, l'acidité et les conservateurs ; dans d'autres produits alimentaires, ils agissent comme exhausteurs de goût naturels et émulsifiants alimentaires.

L'acide DL-tartrique est librement soluble dans l'eau
L'acide DL-tartrique est peu soluble dans l'éthanol

L'acide DL-tartrique est utilisé pour générer du dioxyde de carbone par interaction avec le bicarbonate de sodium après administration orale.
L'acide DL-tartrique est un acide organique naturellement présent dans les fruits, notamment le raisin et le tamarin.

L'acide DL-tartrique est un ingrédient principal du vin et lui confère le goût acidulé caractéristique.
L'acide DL-tartrique est principalement fabriqué à partir de matières premières naturelles

Cependant, l'acide DL-tartrique peut également être fabriqué synthétiquement à partir d'anhydride maléique.
L'acide DL-tartrique se trouve dans la crème de tartre, qui est utilisée dans la fabrication de bonbons et de glaçages pour gâteaux.
L'acide DL-tartrique est également utilisé dans la levure chimique où il sert de source d'acide qui réagit avec le bicarbonate de sodium (bicarbonate de soude).

L'acide DL-tartrique est utilisé comme synergiste pour les antioxydants, émulsifiant, séquestrant et aromatisant.
L'acide DL-tartrique est également ajouté à l'acide citrique pour préparer des sels effervescents, améliorant ainsi le goût des médicaments oraux.

L'acide DL-tartrique est également utilisé dans les pigments, les adjuvants de fabrication, les encres, les toners et les colorants.
L'acide DL-tartrique agit comme agent chélateur dans les industries métallurgiques et agricoles.

De plus, l'acide DL-tartrique est utilisé comme lubrifiant et graisse.
L'acide DL-tartrique est mélangé avec du bicarbonate de sodium et utilisé comme agent levant dans la préparation des aliments.
Dans l'industrie pharmaceutique, l'acide DL-tartrique est utilisé dans la préparation de tartre émétique, qui est utilisé dans le sirop contre la toux comme expectorant.


SYNONYMES :

Acide d-tartrique
147-71-7
Acide D-(-)-tartrique
Acide (2S,3S)-2,3-dihydroxysuccinique
ACIDE D(-)-TARTARIQUE
Acide (2S,3S)-2,3-dihydroxybutanedioïque
(-)-Acide tartrique
Acide D-thréarique
Acide (-)-D-tartrique
Acide DL-tartrique
Acide (2S,3S)-(-)-tartrique
Acide (S,S)-tartrique
(-)-(S,S)-acide tartrique
Acide (S,S)-(-)-tartrique
Acide (2S,3S)-tartrique
Acide butanedioïque, 2,3-dihydroxy-, (2S,3S)-
S-Bacampicilline
acide lévo-tartrique
acide tartrique inhabituel
Acide D-(-)-tartrique
UNII-RRX6A4PL3C
RRX6A4PL3C
acide tartrique
CHEBI:15672
EINECS 205-695-6
133-37-9
106449-07-4
tartrate
(+/-)-acide tartrique
DTXSID5046986
Liensweinsaeure
C4-H6-O6
Acide lévotartrique
1rpa
acide tartrique lévo
(-)-Weinsaeure
MFCD00004238
Acide D-()-tartrique
E-7050 Acide (2S,3S)-2,3-dihydroxysuccinique
Acide (+)-D-tartrique
(- )- acide tartrique
NSC-155080
Acide butanedioïque, 2,3-dihydroxy-, (S-(R*,R*))-
(2s, 3s)-acide tartrique
D0K2BZ
ACIDE TARTRIQUE, D-
Acide tartrique, D-(-)-
NCIStruc1_000172
NCIStruc2_000222
MLS001076664
ACIDE D-TARTARIQUE
Acide DL-tartrique, >=99%
SCHEMBL116846
ACIDE TARTRIQUE NON NATUREL
CHEMBL1200861
Acide D-(-)-tartrique, 99 %
DTXSID4043775
Acide (2S,3S) (-) tartrique
HMS2231C23
1007601-97-9
Acide D-thréo-2,3-dihydroxysuccinique
GCC-38066
MFCD00071626
NCGC00014424
NCI155080
s3134
AKOS005067832
DB01694
DS-3383
Acide D-(-)-tartrique
NCGC00014424-02
NCGC00097529-01
BP-13000
BP-31023
Acide DL-tartrique
E334
SMR000499572
AM20080237
CS-0017144
T0026
Acide D-(-)-tartrique
EN300-72270
Acide (2R/S,3R/S)-dihydroxy-1,4-butanedioïque
A22830
C02107
D78024
Acide butanedioïque, 2,3-dihydroxy-, [S-(R,R)]-
Acide DL-tartrique
J-006363
J-501029
Q23034947
Acide (S,S)-tartrique;Acide tartrique;Acide D-(-)-tartrique
Acide butanedioïque, 2,3-dihydroxy-, (S-(thêta, thêta))-
Z1147451575
Acide D-(-)-tartrique
Acide DL-tartrique, anhydre
(-)-Acide tartrique
(-)-acide tartrique
(-)-acide tartrique
(-)-Weinsäure
Acide (2R,3S)-2,3-dihydroxybutanedioïque
(2S,3S)-2,3-dihydroxybutanedioate
Acide (2S,3S)-2,3-dihydroxybutanedioïque
Acide (2S,3S)-2,3-dihydroxysuccinique
Acide 2,3-dihydroxybutanedioïque
Acide D-(-)-tartrique
acide tartrique
Acide D-(−)-tartrique
Acide (-)-(S,S)-tartrique
Acide (-)-D-tartrique
(-)-acide tartrique
Acide (2S,3S)-(-)-tartrique
Acide (2S,3S)-(−)-tartrique
Acide (2S,3S)-2,3-dihydroxybutanedioïque
Acide (2S,3S)-2,3-dihydroxysuccinique
Acide (2S,3S)-tartrique
(S,S)-(-)-acide tartrique
Acide (S,S)-tartrique
Acide [S-(R*,R*)]-2,3-dihydroxybutanedioïque
526-83-0 [RN]
Acide (2S,3S)-2,3-dihydroxysuccinique
Acide butanedioïque, 2,3-dihydroxy-, (2S,3S)-
Acide D-(-)-tartrique
ACIDE D(-)-TARTARIQUE
ACIDE D-2,3-DIHYDROXYBUTANEDIOIQUE
Concentré d'acide DL-tartrique
Acide D-tartrique
Acide D-thréarique
acide d-​(-​)​-​tartrique
Acide D(-)-2,3-dihydroxysuccinique
D(-)ACIDE TARTRIQUE
Acide D-(-)-tartrique|(2S,3S)-(-)-acide tartrique
Acide D-(-)-tartrique
Acide D-(?)-tartrique
acide d-2,3-dihydroxysuccinique

ACIDE DL-TARTRIQUE
L'acide DL-tartrique est utilisé comme synergiste pour les antioxydants, émulsifiant, séquestrant et agent aromatisant.
Il est également ajouté à l'acide citrique pour préparer des sels effervescents, rehaussant ainsi le goût des médicaments oraux.
Il est également utilisé dans les pigments, les auxiliaires technologiques, les encres, les toners et les colorants.

CAS : 133-37-9
FM : C4H6O6
MW : 150,09
EINECS : 205-105-7

Synonymes :
Acide DL-tartrique ; Acide 2,3-dihydroxysuccinique ; acide tartrique; Acide 2,3-dihydroxybutanedioïque ; 526-83-0 ; 133-37-9 ; Acide racémique ; Acide uvique ; Traubensaure; Acide tartrique racémique ; DL-tartrate ; Acide paratartrique ; Aide paratartrique ; ACIDE BUTANEDIOIQUE, 2,3-DIHYDROXY- ; Acide tartrique soluble ; NSC62778 ; Acide tartrique D,L ; Baros ; CHEBI:15674; acide dl-2,3-dihydroxybutanedioïque ; (2RS,3RS)-acide tartrique ; tartrate; Acide E-7050 (2S,3S)-2,3-dihydroxysuccinique ; NSC 148314 ; Acide tartrique, L-(+)- ; acide 2,3-dihydroxy-succinique; C4H6O6; 1007601-97-9 ; Acide butanedioïque, 2,3-dihydroxy-(R*,R*)-(.+/-.)- ; Acide butanedioïque, 2,3-dihydroxy-, (R*,R*)- ; Acide tartrique (VAN); Kyselina vinna [tchèque]; NSC155080 ; Acide tartrique [USAN:JAN] ; Acide 2,3-dihydrosuccinique ; (.+-.)-Acide tartrique ; DTXSID5046986 ; acide d-alpha, bêta-dihydroxysuccinique ; MFCD00071626 ; NSC-148314 ; Kyselina 2,3-dihydroxybutandiova [tchèque]; (+) acide tartrique; (-) acide tartrique; acide 1,2-dicarboxylique; WLN : QVYQYQVQ ; (-) Acide D-tartrique ; Tartare de Sal (Sel/Mélange) ; Acide tartrique, (DL)- ; Acide butanedioïque, 2,3-dihydroxy- (R-(R*,R*))- ; Acide butanedioïque, 2,3-dihydroxy-, [S-(R*,R*)]- ; Acide malique, 3-hydroxy- ; Acide 2,3-dihydroxysuccinique ; Acide succinique, 3-dihydroxy ; SCHEMBL848 ; bmse000167 ; Acide succinique, 3-dihydroxy- ; (.+/-.)-Acide tartrique ; Opréa1_827092 ; ACIDE TARTRIQUE, (L); Acide tartrique, (.+-.)-; Acide butanedioïque, 3-dihydroxy- ; CHEMBL333714 ; Acide dihydroxysuccinique, (DL)- ; Acide tartrique, (.+/-.)-; DTXCID3026986 ; DTXSID501031477 ; HMS3370M15 ; acide (+)-2,3-dihydroxybutanedioïque ; BCP14303 ; Tox21_302052 ; MFCD00064206 ; NSC133735 ; NSC148314 ; NSC608773 ; s2997 ; Acide 2,3-dihydroxysuccinique, (DL)- ; acide 3-carboxy-2,3-dihydroxypropanoïque; AKOS000120086 ; AKOS016844048 ; NSC-133735 ; NSC-608773 ; SB44180 ; SB44181 ; SMP2_000051 ; Acide d-.alpha.,.beta.-dihydroxysuccinique; NCGC00256063-01 ; NCGC00347131-03 ; AS-10983 ; CAS-133-37-9 ; NCI60_001102 ; Acide (+)-2,3-dihydroxy-1,4-butanedioïque ; AM20110247 ; CS-0022654 ; FT-0624346 ; FT-0625514 ; FT-0628018 ; FT-0628243 ; FT-0656080 ; FT-0772946 ; FT-0773804 ; NS00078822 ; NS00079339 ; NS00079739 ; T0001 ; Acide (+/-)-2,3-dihydroxy-1,4-butanedioïque ; EN300-19175 ; A22866 ; Acide butanedioïque,3-dihydroxy-[R-(R*,R*)]- ; A829202 ; Q194322 ; Acide butanedioïque, 3-dihydroxy-, (R*,R*)-(.+-.)- ; F2191-0230 ; Z104473036 ; Acide 1,2-dihydroxyéthane-1,2-dicarboxylique ; Acide 2,3-dihydrosuccinique ; (2S,3S)-(-)-Acide tartrique ; Acide D(-)-Threarique ; Acide D(-)-Dihydroxysuccinique ; Cuivre, mixte. avec le sel monopotassique de l'acide [R-(R*,R*)]-2,3-dihydroxybutanedioïque.

Il agit comme agent chélateur dans les industries métallurgiques et agricoles.
De plus, il est utilisé comme lubrifiant et graisse. Il est mélangé avec du bicarbonate de sodium et utilisé comme agent levant dans la préparation des aliments.
Dans l’industrie pharmaceutique, il est utilisé dans la préparation du tartre émétique, utilisé comme expectorant dans le sirop contre la toux.

L'acide DL-tartrique est un sel de calcium de l'acide tartrique.
Il est utilisé comme étalon dans l'analyse de la teneur totale en calcium et en acide tartrique dans les boissons, les vins, les produits alimentaires et les produits pharmaceutiques.
L'acide DL-tartrique peut être utilisé pour préparer des solutions étalons pour la détermination du chlorure de benzalkonium et d'autres composés naturels par des méthodes chromatographiques.
Les constantes de vitesse de la réaction entre l'acide DL-tartrique et le pantothénate de calcium ont été déterminées par spectroscopie d'impédance électrochimique.
L'intensité de fluorescence des réactions chimioluminescentes avec l'acide DL-tartrique s'est avérée proportionnelle à la concentration d'ions tartrate en solution.
Les données de diffraction des rayons X confirment que l'acide DL-tartrique est un système cristallin orthorhombique de groupe spatial P2/c.


Propriétés chimiques de l'acide DL-tartrique
Point de fusion : 210-212 °C(lit.)
Point d'ébullition : 191,59°C (estimation approximative)
Alpha : [α]D20 -0,2~+0,2° (c=20, H2O)
Densité : 1.788
Pression de vapeur : <0,1 hPa (20 °C)
FEMA : 3044 | ACIDE TARTRIQUE (D-, L-, DL-, MESO-)
Indice de réfraction : 1,5860 (estimation)
Fp : 210 °C
Température de stockage : Conserver en dessous de +30°C.
Solubilité : H2O : 0,1 g/mL, clair
Forme : Liquide
Pka : 3,03, 4,37 (à 25 ℃)
Couleur blanche
PH : 3,19 (solution 1 mM) ; 2,58 (solution 10 mM) ; 2,03 (solution 100 mM) ;
Odeur : à 100,00 %. caramélisé très doux
Type d'odeur : inodore
Solubilité dans l'eau : soluble
Merck : 14 9069
Numéro JECFA : 621
Numéro de référence : 1725148
Constante diélectrique : 35,9(-10℃)
Stabilité : Stable. Incompatible avec les bases, les agents oxydants, les agents réducteurs, l'argent.
InChIKey : FEWJPZIEWOKRBE-UHFFFAOYSA-N
LogP : -1,43
Référence de la base de données CAS : 133-37-9 (référence de la base de données CAS)
Référence chimique NIST : DL-Tartaric (133-37-9)

Propriétés chimiques
L'acide DL-tartrique est un solide cristallin incolore soluble dans l'eau et l'alcool avec un goût acide caractéristique et une température de fusion de 170°C (338°F).
L'acide tartrique naturel est généralement de configuration L (basée sur la configuration absolue de l'acide D-glycérique).
Les formes L des tartrates sont dextrogyres en solution et sont donc désignées sous le nom de L(+)-tartrates.
Il est également connu sous le nom d’acide dihydroxy succinique.
L'acide tartrique est utilisé comme intermédiaire chimique et séquestrant, ainsi que dans le bronzage, les boissons effervescentes, la levure chimique, la céramique, la photographie, le traitement des textiles, l'argenture des miroirs et la coloration des métaux.

Les usages
L'acide DL-tartrique est utilisé comme synergiste pour les antioxydants, émulsifiant, séquestrant et agent aromatisant.
Il est également ajouté à l'acide citrique pour préparer des sels effervescents, rehaussant ainsi le goût des médicaments oraux.
Il est également utilisé dans les pigments, les auxiliaires technologiques, les encres, les toners et les colorants.
Il agit comme agent chélateur dans les industries métallurgiques et agricoles.
De plus, il est utilisé comme lubrifiant et graisse.
Il est mélangé avec du bicarbonate de sodium et utilisé comme agent levant dans la préparation des aliments.
Dans l’industrie pharmaceutique, il est utilisé dans la préparation du tartre émétique, utilisé dans le sirop contre la toux comme expectorant.

Dans la réaction de Debus-Radziszewski en tant qu'acide faible pour la synthèse du liquide ionique d'imidazolium.
Comme additif dans la technique de dépôt électrochimique pour la synthèse de films minces de bismuth destinés à être utilisés comme absorbeurs de rayons X.
En tant qu'agent complexant pour la synthèse de poudre nanocristalline d'oxyde d'indium et d'étain (ITO).
Comme dopant pour la synthèse de nanofibres et de nanotubes de polyaniline par polymérisation par oxydation.

Préparation
Les tartrates utilisés dans le commerce sont obtenus comme sous-produit de la fabrication du vin et ont la configuration L(+). Produit à partir d'argols ou lies de vin, qui se forment lors de la fabrication du vin en extrayant le tartrate acide de potassium, en le transformant en sel de calcium puis en acidifiant avec de l'acide sulfurique dilué ; également par oxydation du d-glucose avec de l'acide nitrique.
L'acide dl-tartrique est obtenu en faisant bouillir l'acide d-tartrique avec une solution aqueuse de NaOH ou par oxydation de l'acide fumarique.
Les acides l- et méso-tartrique sont également connus, mais sont moins importants.

ACIDE DL-TARTRIQUE, 99%
DESCRIPTION:

L'acide DL-tartrique est utilisé comme synergiste pour les antioxydants, émulsifiant, séquestrant et agent aromatisant.
L'acide DL-tartrique à 99 % est également ajouté à l'acide citrique pour préparer des sels effervescents, améliorant ainsi le goût des médicaments oraux.
L'acide DL-tartrique à 99 % est également utilisé dans les pigments, les auxiliaires de fabrication, les encres, les toners et les colorants.


CAS : 133-37-9
Numéro CE : 205-105-7


SYNONYME(S) D'ACIDE DL-TARTRIQUE, 99% :
Acide DL-2,3-dihydroxybutanedioïque

Formule linéaire : HOOC (CHOH) 2COOH
Numéro CAS : 133-37-9
Poids moléculaire : 150,09
Beilstein:1725148
Numéro CE : 205-105-7


L'acide DL-tartrique, 99 %, agit comme agent chélateur dans les industries métallurgiques et agricoles.
De plus, l'acide DL-tartrique à 99 % est utilisé comme lubrifiant et graisse.
L'acide DL-tartrique à 99 % est mélangé avec du bicarbonate de sodium et utilisé comme agent levant dans la préparation des aliments.
Dans l'industrie pharmaceutique, l'acide DL-tartrique est utilisé à 99 % dans la préparation du tartre émétique, qui est utilisé dans le sirop contre la toux comme expectorant.


APPLICATIONS DE L'ACIDE DL-TARTRIQUE, 99% :
L'acide DL-tartrique peut être utilisé :

Dans la réaction de Debus-Radziszewski en tant qu'acide faible pour la synthèse du liquide ionique d'imidazolium.
Comme additif dans la technique de dépôt électrochimique pour la synthèse de films minces de bismuth destinés à être utilisés comme absorbeurs de rayons X.
En tant qu'agent complexant pour la synthèse de poudre nanocristalline d'oxyde d'indium et d'étain (ITO).
Comme dopant pour la synthèse de nanofibres et de nanotubes de polyaniline par polymérisation par oxydation.


L'acide DL-tartrique, 99 %, est utilisé comme synergiste pour les antioxydants, l'émulsifiant, le séquestrant et l'agent aromatisant.
L'acide DL-tartrique à 99 % est également ajouté à l'acide citrique pour préparer des sels effervescents, améliorant ainsi le goût des médicaments oraux.

L'acide DL-tartrique à 99 % est également utilisé dans les pigments, les auxiliaires de fabrication, les encres, les toners et les colorants.
L'acide DL-tartrique, 99 %, agit comme agent chélateur dans les industries métallurgiques et agricoles.

De plus, l'acide DL-tartrique à 99 % est utilisé comme lubrifiant et graisse. Il est mélangé avec du bicarbonate de sodium et utilisé comme agent levant dans la préparation des aliments.
Dans l'industrie pharmaceutique, l'acide DL-tartrique est utilisé à 99 % dans la préparation du tartre émétique, qui est utilisé dans le sirop contre la toux comme expectorant.

Solubilité :
Soluble dans l’eau, l’alcool, les acides minéraux et les alcalis.


L'acide DL-tartrique peut être utilisé dans la réaction de Debus-Radziszewski comme acide faible pour la synthèse du liquide ionique d'imidazolium.
L'acide DL-tartrique à 99 % est utilisé comme additif dans la technique de dépôt électrochimique pour la synthèse de films minces de bismuth destinés à être utilisés comme absorbeurs de rayons X.

L'acide DL-tartrique, 99 %, est utilisé comme agent complexant pour la synthèse de poudre nanocristalline d'oxyde d'indium et d'étain (ITO).
L'acide DL-tartrique, à 99 %, est utilisé comme dopant pour la synthèse de nanofibres et de nanotubes de polyaniline par polymérisation par oxydation.

L'acide DL-tartrique à 99 % et ses sels sont utilisés comme additifs alimentaires pour réguler l'acidité.
Ils sont étiquetés conformément aux normes de l'Union Européenne : acide tartrique E334, tartrate de sodium E335, tartrate de potassium E336, tartrate de potassium et de sodium E337.
L'acide DL-tartrique à 99 % et ses sels sont également utilisés dans la production de fromages fondus.

Le tartrate d'antimoine de potassium (COOK- (CHOH) 2COOSbO), également connu sous le nom d'émétique, a été utilisé comme émétique.
L'acide DL-tartrique à 99 % ou le tartrate acide de sodium est utilisé dans l'analyse chimique pour détecter les ions potassium.



PROPRIÉTÉS CHIMIQUES ET PHYSIQUES DE L'ACIDE DL-TARTRIQUE, 99% :
Niveau de qualité
200
gamme de produits
RéactifPlus®
Essai
99%
député
210-212 °C (éclairé)
Chaîne SOURIRE
O[C@@H]([C@H](O)C(O)=O)C(O)=O
InChI
1S/C4H6O6/c5-1(3(7)8)2(6)4(9)10/h1-2,5-6H,(H,7,8)(H,9,10)/t1-, 2-/m0/s1
Clé InChI
FEWJPZIEWOKRBE-LWMBPPNESA-N
Point de fusion, 210°C à 212°C (décomposition)
Beilstein, 1725148
Indice Merck, 14 9069
Informations sur la solubilité, soluble dans l'eau, l'alcool, les acides minéraux et les alcalis.
Poids de formule, 150,09
Pourcentage de pureté, 99 %
Quantité, 250 g
Nom chimique ou matériau, acide DL-tartrique
CAS
133-37-9
Nom UICPA
Acide 2,3-dihydroxybutanedioïque
Formule moléculaire
C4H6O6
Clé InChI
FEWJPZIEWOKRBE-UHFFFAOYNA-N
SOURIRES
OC(C(O)C(O)=O)C(O)=O
Poids moléculaire (g/mol)
150.09
Synonyme
(.+-.)-acide tartrique|DL−Acide tartrique|Acide paratartrique|Acide tartrique racémique|Acide uvique
Numéro MDL
MFCD00071626
Apparence (couleur)
Blanc
Apparence (forme)
Poudre cristalline
Spectre infrarouge
Conforme
Point de fusion
200°C à 206°C
Titrage avec NaOH
>=99,4 %
Perte au séchage
=<0,5 %
Métaux lourds (en Pb)
=<20 ppm
Cendres sulfatées
=<0,1 %
Une rotation optique spécifique
-0,5° à +0,5° (20°C, 589 nm) (c=20, H2O)
Apparence (couleur)
Blanc
Apparence (forme)
Composé cristallin
Solubilité (turbidité) 5% aq. solution
Clair
Solubilité (Couleur) 5% aq. solution
Incolore
Dosage (T)
min. 99%
Point de fusion
208 - 212°C
Eau (KF)
maximum. 0,5%













INFORMATIONS DE SÉCURITÉ SUR L'ACIDE DL-TARTRIQUE, 99 % :

Premiers secours:
Description des premiers secours :
Conseils généraux :
Consultez un médecin.
Montrez cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.
Sortez de la zone dangereuse :

En cas d'inhalation :
En cas d'inhalation, transporter la personne à l'air frais.
S'il ne respire pas, pratiquer la respiration artificielle.
Consultez un médecin.
En cas de contact avec la peau :
Enlevez immédiatement les vêtements et les chaussures contaminés.
Laver avec du savon et beaucoup d'eau.
Consultez un médecin.

En cas de contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau pendant au moins 15 minutes et consulter un médecin.
Continuer à rincer les yeux pendant le transport à l'hôpital.

En cas d'ingestion:
NE PAS faire vomir.
Ne portez rien à la bouche d'une personne inconsciente.
Rincer la bouche avec de l'eau.
Consultez un médecin.

Lutte contre l'incendie:
Moyens d'extinction:
Moyens d'extinction appropriés :
Utiliser de l'eau pulvérisée, de la mousse résistante à l'alcool, de la poudre chimique ou du dioxyde de carbone.
Dangers particuliers résultant de la substance ou du mélange
Oxydes de carbone, Oxydes d'azote (NOx), Chlorure d'hydrogène gazeux

Conseils aux pompiers :
Porter un appareil respiratoire autonome pour lutter contre l'incendie si nécessaire.
Mesures de rejet accidentel:
Précautions individuelles, équipement de protection et procédures d'urgence
Utilisez un équipement de protection individuelle.

Éviter de respirer les vapeurs, brouillards ou gaz.
Évacuer le personnel vers des zones sûres.

Précautions environnementales:
Empêcher toute fuite ou déversement supplémentaire si cela peut être fait en toute sécurité.
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
Le rejet dans l’environnement doit être évité.

Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Absorber avec un matériau absorbant inerte et éliminer comme déchet dangereux.
Gardez à récipients adaptés et fermés pour l'élimination.

Manipulation et stockage:
Précautions à prendre pour une manipulation sans danger:
Évitez l'inhalation de vapeurs ou de brouillards.

Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
Conserver le récipient bien fermé dans un endroit sec et bien ventilé.
Les récipients ouverts doivent être soigneusement refermés et maintenus debout pour éviter les fuites.
Classe de stockage (TRGS 510) : 8A : matières dangereuses combustibles et corrosives

Contrôle de l'exposition / protection individuelle:
Paramètres de contrôle:
Composants avec paramètres de contrôle du poste de travail
Ne contient aucune substance ayant des valeurs limites d'exposition professionnelle.
Contrôles d'exposition:
Contrôles techniques appropriés :
A manipuler conformément aux bonnes pratiques d'hygiène industrielle et aux consignes de sécurité.
Se laver les mains avant les pauses et à la fin de la journée de travail.

Équipement de protection individuelle:
Protection des yeux/du visage :
Lunettes de sécurité bien ajustées.
Écran facial (8 pouces minimum).
Utilisez un équipement de protection oculaire testé et approuvé selon les normes gouvernementales appropriées telles que NIOSH (États-Unis) ou EN 166 (UE).

Protection de la peau :
Manipuler avec des gants.
Les gants doivent être inspectés avant utilisation.
Utilisez un gant approprié
technique de retrait (sans toucher la surface extérieure du gant) pour éviter tout contact cutané avec ce produit.
Jetez les gants contaminés après utilisation conformément aux lois applicables et aux bonnes pratiques de laboratoire.
Se laver et se sécher les mains.

Contact complet :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Matériel testé : Dermatril (KCL 740 / Aldrich Z677272, Taille M)
Contact anti-éclaboussures
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Matériel testé : Dermatril (KCL 740 / Aldrich Z677272, Taille M)
Il ne doit pas être interprété comme offrant une approbation pour un scénario d’utilisation spécifique.

Protection du corps :
Combinaison complète de protection contre les produits chimiques. Le type d'équipement de protection doit être choisi en fonction de la concentration et de la quantité de substance dangereuse sur le lieu de travail spécifique.
Protection respiratoire:
Lorsque l'évaluation des risques montre que les respirateurs purificateurs d'air sont appropriés, utilisez un respirateur complet avec des cartouches respiratoires combinées polyvalentes (US) ou de type ABEK (EN 14387) en complément des contrôles techniques.

Si le respirateur est le seul moyen de protection, utilisez un respirateur complet à adduction d'air.
Utilisez des respirateurs et des composants testés et approuvés selon les normes gouvernementales appropriées telles que NIOSH (États-Unis) ou CEN (UE).
Contrôle de l’exposition environnementale
Empêcher toute fuite ou déversement supplémentaire si cela peut être fait en toute sécurité.
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
Le rejet dans l’environnement doit être évité.

Stabilité et réactivité:
Stabilité chimique:
Stable dans les conditions de stockage recommandées.
Matériaux incompatibles :
Agents oxydants forts :
Produits de décomposition dangereux:
Des produits en décomposition peuvent être dangereux en cas de feu.
Oxydes de carbone, Oxydes d'azote (NOx), Chlorure d'hydrogène gazeux.

Considérations relatives à l'élimination :
Méthodes de traitement des déchets :
Produit:
Proposez des solutions excédentaires et non recyclables à une entreprise d’élimination agréée.
Contactez un service professionnel agréé d’élimination des déchets pour éliminer ce matériau.
Emballages contaminés :
Éliminer comme produit non utilisé.


ACIDE D-MALIQUE
L'acide D-malique est un inhibiteur qui se lie au dinucléotide phosphate et inhibe les activités enzymatiques.
L'acide D-malique a été utilisé dans des méthodes analytiques pour déterminer la concentration d'acide malonique et d'autres composés apparentés en mesurant le changement de stabilité chimique de l'inhibiteur.
L'acide D-malique est un composé chiral présentant un degré élevé de stabilité chimique, ce qui le rend utile pour les études du métabolisme microbien.

CAS : 636-61-3
FM : C4H6O5
MW : 134,09
EINECS : 211-262-2

Synonymes
Acide butanedioïque, hydroxy-, (R)-;hydroxy-,(R)-acide butanedioïque; (2R)-2-hydroxybutanedioate;(+)-D-MALIQUE ACIDE;D-(+)-malique acide;636-61-3;D-malique acide;D(+)-Malique acide;(R)-2 -Acide hydroxysuccinique;(R)-acide malique;D-malate;(2R)-2-hydroxybutanedioïque;Acide malique, D-;Acide malique forme D-(+);(+)-D-acide malique;D -Acide hydroxybutanedioïque;MFCD00004245;Acide R-malique;(R)-malate;MLS000069520;(r)-(+)-acide hydroxysuccinique;CHEBI:30796;P750Y95K96;SMR000058580;Acide L(+)-malique;Acide butanedioïque, hydroxy -, (2R)-;D-(+)-Acide de pomme;(R)-Acide hydroxybutanedioïque;Acide malique, L(+)-;EINECS 211-262-2;UNII-P750Y95K96;(R)-(+) Acide -2-hydroxysuccinique; Acide D-malique, étalon analytique; ;NS00068397;EN300-96989;ACIDE BUTANEDIOIQUE, 2-HYDROXY-, (2R)-;C00497;M-0800;AAF7D69B-7713-4E35-92ED-EA50BA0FCDCE;Acide D-(+)-Malique, forme non naturelle, >= 97,0 % (T);Q27104149;Z1205493568;ACIDE (2R)-2-HYDROXYBUTANEDIOIQUE; ACIDE 2-HYDROXY-SUCCINIQUE

L'acide D-malique a également une constante cinétique élevée, ce qui le rend utile pour étudier la lyse cellulaire chez E. coli K-12.
Forme optiquement active d'acide malique ayant une configuration (R).
L'acide D-malique, un isomère actif de l'acide malique, est un inhibiteur compétitif du transport de l'acide L(--)malique.
Certaines bactéries appartenant à Arthrobacter, Brevibacterium, Corynebacterium, Pseudomonas, Bacillus et Acinetobacter ont produit de l'acide D-(+)-malique (acide D-malique) à partir de l'acide maléique lorsque les cellules cultivées dans un milieu contenant de l'acide citraconique réagissent de manière aérobie avec l'acide maléique. dans le tampon phosphate pH 7,0 contenant 0,1% de chlorure de sodium.
L'acide D-malique est un acide dicarboxylique fabriqué par tous les organismes vivants, qui contribue au goût agréablement aigre des fruits et est utilisé comme additif alimentaire.
L'acide D-malique a deux formes stéréoisomères (énantiomères L et D), bien que seul l'isomère L existe naturellement.
Les sels et esters de l’acide malique sont appelés malates.
L'anion malate est un intermédiaire dans le cycle de l'acide citrique.

Propri��tés chimiques de l'acide D-malique
Point de fusion : 98-102 °C (lit.)
Alpha : 2,2 º (c=3, H2O)
Point d'ébullition : 167,16°C (estimation approximative)
Densité : 1,60
Indice de réfraction : 6,5° (C=10, Acétone)
Température de stockage : Conserver en dessous de +30°C.
Solubilité : Soluble dans le méthanol, l’éthanol, l’acétone et l’éther.
Forme : Poudre cristalline
Pka : 3,61 ± 0,23 (prédit)
Couleur blanche
PH : 2,2 (10 g/l, H2O, 20 ℃)
Activité optique : [α]20/D +28,0±2°, c = 5,5% dans la pyridine
Solubilité dans l'eau : soluble
Merck : 14 5707
Numéro de référence : 1723540
LogP : -1,370 (est)
Référence de la base de données CAS : 636-61-3 (référence de la base de données CAS)
Référence chimique NIST : Acide D-Malique (636-61-3)

Les usages
L'isomère naturel est la forme L que l'on trouve dans les pommes et dans de nombreux autres fruits et plantes.
Réactif sélectif de protection α-amino pour les dérivés d’acides aminés.
Acide D-Malique utilisé comme acidulant et agent aromatisant, additif alimentaire.
Et l’acide D-Malique est également utilisé à la place de l’acide citrique, moins acide, dans les sucreries acidulées.

L'acide D-Malique peut être utilisé :
Comme matière première pour la synthèse totale énantiosélective de -érinapyrone B.
En tant qu'organocatalyseur chiral dans la synthèse d'α-aminophosphonates à partir de divers aldéhydes, d'aniline et de phosphite de diéthyle.

La synthèse
L'acide D-malique est isolé des pommes immatures ; préparé industriellement est obtenu par oxydation catalytique du benzène, puis réaction avec de l'eau à haute température et haute pression pour générer de l'anhydride maléique.
ACIDE DODÉCANÉDIOQUE (CORFREE M1)
DESCRIPTION:

L'acide dodécanedioïque (Corfree M1) est un mélange d'acides dibasiques sans nitrite, principalement en C11 et C12, qui offre d'excellentes propriétés d'inhibition de la corrosion ferreuse.
L'acide dodécanedioïque (Corfree M1) est utilisé dans diverses applications d'inhibiteurs de corrosion, notamment les fluides de travail des métaux, les liquides de refroidissement moteur, les nettoyants pour métaux, les fluides hydrauliques aqueux et les agents de démoulage moulés sous pression.
Lorsqu'il est formulé sous forme de sel d'amine, l'acide dibasique de l'acide dodécanedioïque (Corfree M1) offre une protection supérieure contre la corrosion par rapport aux alternatives telles que l'acide sébacique, l'acide azélaïque et les acides monobasiques à longue chaîne.

N° CAS 72162-23-3
Formule moléculaire : C24H47NO5
Poids de la formule : 429,64


Les formulations d'acide dodécanedioïque (Corfree M1) dibasique ne laissent pas de résidus indésirables et difficiles à nettoyer associés aux formulations de borate d'amine.


INFORMATIONS DE SÉCURITÉ CONCERNANT L'ACIDE DODÉCANÉDIOÏQUE (CORFREE M1) :
Premiers secours:
Description des premiers secours :
Conseils généraux :
Consultez un médecin.
Montrez cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.
Sortez de la zone dangereuse :

En cas d'inhalation :
En cas d'inhalation, transporter la personne à l'air frais.
S'il ne respire pas, pratiquer la respiration artificielle.
Consultez un médecin.
En cas de contact avec la peau :
Enlevez immédiatement les vêtements et les chaussures contaminés.
Laver avec du savon et beaucoup d'eau.
Consultez un médecin.

En cas de contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau pendant au moins 15 minutes et consulter un médecin.
Continuer à rincer les yeux pendant le transport à l'hôpital.

En cas d'ingestion:
NE PAS faire vomir.
Ne portez rien à la bouche d'une personne inconsciente.
Rincer la bouche avec de l'eau.
Consultez un médecin.

Lutte contre l'incendie:
Moyens d'extinction:
Moyens d'extinction appropriés :
Utiliser de l'eau pulvérisée, de la mousse résistante à l'alcool, de la poudre chimique ou du dioxyde de carbone.
Dangers particuliers résultant de la substance ou du mélange
Oxydes de carbone, Oxydes d'azote (NOx), Chlorure d'hydrogène gazeux

Conseils aux pompiers :
Porter un appareil respiratoire autonome pour lutter contre l'incendie si nécessaire.
Mesures de rejet accidentel:
Précautions individuelles, équipement de protection et procédures d'urgence
Utilisez un équipement de protection individuelle.

Éviter de respirer les vapeurs, brouillards ou gaz.
Évacuer le personnel vers des zones sûres.

Précautions environnementales:
Empêcher toute fuite ou déversement supplémentaire si cela peut être fait en toute sécurité.
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
Le rejet dans l’environnement doit être évité.

Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Absorber avec un matériau absorbant inerte et éliminer comme déchet dangereux.
Gardez à récipients adaptés et fermés pour l'élimination.

Manipulation et stockage:
Précautions à prendre pour une manipulation sans danger:
Évitez l'inhalation de vapeurs ou de brouillards.

Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
Conserver le récipient bien fermé dans un endroit sec et bien ventilé.
Les récipients ouverts doivent être soigneusement refermés et maintenus debout pour éviter les fuites.
Classe de stockage (TRGS 510) : 8A : matières dangereuses combustibles et corrosives

Contrôle de l'exposition / protection individuelle:
Paramètres de contrôle:
Composants avec paramètres de contrôle du poste de travail
Ne contient aucune substance ayant des valeurs limites d'exposition professionnelle.
Contrôles d'exposition:
Contrôles techniques appropriés :
A manipuler conformément aux bonnes pratiques d'hygiène industrielle et aux consignes de sécurité.
Se laver les mains avant les pauses et à la fin de la journée de travail.

Équipement de protection individuelle:
Protection des yeux/du visage :
Lunettes de sécurité bien ajustées.
Écran facial (8 pouces minimum).
Utilisez un équipement de protection oculaire testé et approuvé selon les normes gouvernementales appropriées telles que NIOSH (États-Unis) ou EN 166 (UE).

Protection de la peau :
Manipuler avec des gants.
Les gants doivent être inspectés avant utilisation.
Utilisez un gant approprié
technique de retrait (sans toucher la surface extérieure du gant) pour éviter tout contact cutané avec ce produit.
Jetez les gants contaminés après utilisation conformément aux lois applicables et aux bonnes pratiques de laboratoire.
Se laver et se sécher les mains.

Contact complet :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Matériel testé : Dermatril (KCL 740 / Aldrich Z677272, Taille M)
Contact anti-éclaboussures
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Matériel testé : Dermatril (KCL 740 / Aldrich Z677272, Taille M)
Il ne doit pas être interprété comme offrant une approbation pour un scénario d’utilisation spécifique.

Protection du corps :
Combinaison complète de protection contre les produits chimiques. Le type d'équipement de protection doit être choisi en fonction de la concentration et de la quantité de substance dangereuse sur le lieu de travail spécifique.
Protection respiratoire:
Lorsque l'évaluation des risques montre que les respirateurs purificateurs d'air sont appropriés, utilisez un respirateur complet avec des cartouches respiratoires combinées polyvalentes (US) ou de type ABEK (EN 14387) en complément des contrôles techniques.

Si le respirateur est le seul moyen de protection, utilisez un respirateur complet à adduction d'air.
Utilisez des respirateurs et des composants testés et approuvés selon les normes gouvernementales appropriées telles que NIOSH (États-Unis) ou CEN (UE).
Contrôle de l’exposition environnementale
Empêcher toute fuite ou déversement supplémentaire si cela peut être fait en toute sécurité.
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
Le rejet dans l’environnement doit être évité.

Stabilité et réactivité:
Stabilité chimique:
Stable dans les conditions de stockage recommandées.
Matériaux incompatibles :
Agents oxydants forts :
Produits de décomposition dangereux:
Des produits en décomposition peuvent être dangereux en cas de feu.
Oxydes de carbone, Oxydes d'azote (NOx), Chlorure d'hydrogène gazeux.

Considérations relatives à l'élimination :
Méthodes de traitement des déchets :
Produit:
Proposez des solutions excédentaires et non recyclables à une entreprise d’élimination agréée.
Contactez un service professionnel agréé d’élimination des déchets pour éliminer ce matériau.
Emballages contaminés :
Jeter comme produit non utilisé



PROPRIÉTÉS CHIMIQUES ET PHYSIQUES DE L'ACIDE DODÉCANÉDIOÏQUE (CORFREE M1) :
Point de fusion 85-95 °C(lit.)
Densité 1,02 g/mL à 25 °C(lit.)
pression de vapeur 0,002 Pa à 20 ℃
pka 4,45[à 20 ℃ ]
Aspect Flocon blanc/blanc cassé
Acides dibasiques totaux (% en poids ≥ 98,0
Acide dibasique C10 à C12 (% en poids ≥ 95,0
Eau (% en poids) <0,5
Solubilité dans l'eau (25 ºC) (% en poids)
comme acide dibasique <0,05
en sel d'amine TEA >10


SYNONYMES DE L'ACIDE DODÉCANÉDIOÏQUE (CORFREE M1) :
CORMIX I
SANS CORDE?M1
corfree(R)mi
CORFREE(MD) M1
Acide alcanedioïque en C10-12
Acides dibasiques CorMix II
Acides dibasiques COFREE M1
produits issus de fractions à point d'ébullition élevé
acide dodécanedioïque et acide sébacique
corfreem1 (mélange d'acide undécanedioïque

ACIDE DODÉCANOÏQUE
L'acide dodécanoïque est un solide blanc et poudreux avec une légère odeur d'huile de laurier ou de savon.
L'acide dodécanoïque, réactif, également connu sous le nom d'acide dodécoïque, est un acide gras à chaîne moyenne qui a une vague odeur de savon et se présente sous forme de poudre.


Numéro CAS : 143-07-7
Numéro CE : 205-582-1
Numéro MDL : MFCD00004440
Formule moléculaire : C10H18O4 / HOOC(CH2)8COOH



SYNONYMES :
Acide dodécanoïque, acide n-dodécanoïque, acide dodécylique, acide dodécoïque, acide laurostéarique, acide vulvique, acide 1-undécanecarboxylique, acide duodécylique, C12:0 (indices lipidiques), acide laurostéarique, Laurates, NSC 5026, acide vulvique, 1-dodécanoïque acide, dodécanoates, acide laurique, acide dodécylique, acide 1-undécanecarboxylique, FA12:0, acide n-dodécanoïque, acide laurique, acide n-dodécanoïque, acide dodécylique, acide vulvique, acide laurostéarique, acide dodécoïque, acide duodécylique, 1-undécanecarboxylique acide, aliphat non. 4, néo-gras 12, acide décanedioïque, acide 1,8-octanedicarboxylique, acide décane-1,10-dioïque, acide sébacique, ACIDE DÉCANEDIOIQUE, 111-20-6, acide 1,8-octanedicarboxylique, 1,10-décanedioïque acide, Acides sébaciques, Sebacinsaure, Acide décanedicarboxylique, Acide n-décanedioïque, Acide sébacique, Sebacinsaeure, USAF HC-1, Acide ipomique, Acide séracique, Acide décanedioïque, homopolymère, NSC 19492, UNII-97AN39ICTC, 1,8-dicarboxyoctane, 26776 -29-4, NSC19492, 97AN39ICTC, acide octane-1,8-dicarboxylique, CHEBI:41865, NSC-19492, DSSTox_CID_6867, DSSTox_RID_78231, DSSTox_GSID_26867, SebacicAcid, CAS-111-20-6, CCRIS 2290, EINECS 203- 845- 5, BRN 1210591, n-décanedioate, acide iponique, AI3-09127, sébacate disodique, 4-oxodécanedioate, MFCD00004440, 1,10-décanedioate, acide sébacique, 94 %, acide sébacique, 99 %, acide dicarboxylique C10, 1i8j, 1l6s, 1l6y, 1,8-Octanedicarboxylate, WLN : QV8VQ, ACIDE SÉBACIQUE, EC 203-845-5, SCHEMBL3977, NCIOpen2_008624, ACIDE SÉBACIQUE, 4-02-00-02078, ACIDE SÉBACIQUE, CHEMBL1232164, 7, acide sébacique, > =95,0 % (GC), ZINC1531045, Tox21_201778, Tox21_303263, BBL011473, LMFA01170006, s5732, STL146585, AKOS000120056, CCG-266598, CS-W015503, DB07645, GS- 6713, HY-W014787, NCGC00164361-01, NCGC00164361-02, NCGC00164361 -03, NCGC00257150-01, NCGC00259327-01, BP-27864, NCI60_001628, DB-121158, FT-0696757, C08277, A894762, C10-120, C10-140, C10-180, C10-220, 260, C10 -298, Q413454, Q-201703, Z1259273339, 301CFA7E-7155-4D51-BD2F-EB921428B436, acide 1,8-octanedicarboxylique, acide décanedioïque, acide octane-1,8-dicarboxylique, acide 1,10-décanedioïque, 1,8 -Acide octanedicarboxylique, NSC 19492, NSC 97405, acide n-décanedioïque, 1,10-décanedioate, acide 1,10-décanedioïque, 1,8-dicarboxyoctane, 1,8-octanedicarboxylate, acide 1,8-octanedicarboxylique, 4,7 -Acide dioxosébacique, Acide 4,7-dioxosébacique, 4-Oxodécanedioate, 4-oxodécanedioate, Acide 4-Oxodécanedioïque, Acide 1,10-Décanedioïque, 1,8-Dicarboxyoctane, Acide décanedioïque, Sébacinsaeure, 1,10-Décanedioate, Décanedioate, Sébacate, 1,8-octanedicarboxylate, acide 1,8-octanedicarboxylique, acide 4,7-dioxosebacique, 4-oxodécanedioate, acide 4-oxodécanedioïque, acide sébacique, acide décanedicarboxylique, acide dicarboxylique C10, acide ipomique, N-décanedioate, N- Acide décanedioïque, Acides sébaciques, Sebacinsaure, Acide séracique, Acide sébacique, sel d'aluminium, Acide sébacique, sel de monocadmium, Acide sébacique, sel de sodium, ACIDE DÉCANEDIOIQUE, sébacique, USAF hc-1, acidesebacique, ACIDE SÉBACIQUE pur, acide n-décanedioïque, Acide 1,10-décanedioïque, acide décanedicarboxylique, sébacate (décanedioate), ACIDE 1,8-OCTANEDICARBOXYLIQUE, 1,10-décanedioate, acide 1,10-décanedioïque, 1,8-octanedicarboxylate, acide 1,8-octanedicarboxylique, 4, Acide 7-dioxosébacique, 4-oxodécanedioate, acide 4-oxodécanedioïque, acide sébacique, acide décanedicarboxylique, décanedioate, acide 1,8-octanedicarboxylique, acide 1,10-décanedioïque, acide n-décanedioïque, 4-oxodécanedioate, 1,8-dicarboxyoctane , Acide octane-1,8-dicarboxylique, acide sébacique, acide ipomique, acide séracique, acide laurique, ACIDE DODÉCANOÏQUE, 143-07-7, acide n-dodécanoïque, acide dodécylique, acide laurostéarique, acide vulvique, acide dodécoïque, acide duodécylique , Acide 1-undécanecarboxylique, Aliphat No. 4, Ninol AA62 Extra, Wecoline 1295, Acide Hydrofol 1255, Acide Hydrofol 1295, Acide duodécyclique, Hystrene 9512, Univol U-314, Acide laurique pur, Dodécylcarboxylate, Acide laurique (naturel), Laurinsaeure, acide undécane-1-carboxylique, ABL, NSC-5026, FEMA n° 2614, laurate, C-1297, Philacid 1200, CCRIS 669, C12:0, Emery 651, Lunac L 70, CHEBI : 30805, HSDB 6814, EINECS 205-582-1, UNII-1160N9NU9U, BRN 1099477, n-dodécanoate, Kortacid 1299, anion acide dodécanoïque, DTXSID5021590, Prifrac 2920, AI3-00112, Lunac L 98, Univol U 314, Prifac 1160N, 9NU9U, MFCD00002736, DAO , DTXCID801590, CH3-[CH2]10-COOH, NSC5026, EC 205-582-1, dodécylate, laurostéarate, vulvate, 4-02-00-01082 (référence du manuel Beilstein), ACIDE DODÉCANOÏQUE (ACIDE LAURIQUE), 1-undécanecarboxylate , ACIDE LAURIQUE (USP-RS), ACIDE LAURIQUE [USP-RS], CH3-(CH2)10-COOH, 8000-62-2, CAS-143-07-7, SMR001253907, laurinsaure, acide dodécanique, Nuvail, laurique -acide, Acide Laurique, 3uil, Acide laurique (NF), DODECANOICACID, acide gras 12:0, Acide laurique, Réactif, Nissan NAA 122, Emery 650, Acide dodécanoïque, 98%, Acide dodécanoïque, 99%, Réactif garanti,99 %, Acide dodécanoïque (laurique), ACIDE LAURIQUE [MI], bmse000509, ACIDE LAURIQUE [FCC], ACIDE LAURIQUE [FHFI], SCHEMBL5895, NCIOpen2_009480, MLS002177807, MLS002415737, WLN: QV11, Acide dodécanoïque (acide laurique), ACIDE LAURIQUE [ WHO-DD], acide dodécanoïque, >=99,5 %, Edenor C 1298-100, ACIDE DODÉCANOÏQUE [HSDB], CHEMBL108766, GTPL5534, NAA 122, NAA 312, HMS2268C14, HMS3649N06, HY-Y0366, STR08039, acide dodécanoïque, étalon analytique , Acide laurique, >=98%, FCC, FG, Tox21_202149, Tox21_303010, BDBM50180948, LMFA01010012, s4726, STL281860, AKOS000277433, CCG-266587, DB03017, FA 12:0, ACIDE OL 1255 OU 1295, NCGC00090919-01, NCGC00090919- 02, NCGC00090919-03, NCGC00256486-01, NCGC00259698-01, AC-16451, BP-27913, DA-64879, acide dodécanoïque, >=99 % (GC/titration), LAU, acide dodécanoïque, purum, >=96,0 % (GC), Acide laurique, naturel, >=98%, FCC, FG, CS-0015078, L0011, NS00008441, EN300-19951, C02679, D10714, A808010, ACIDE LAURIQUE (CONSTITUANT DU PALMIER NAIN), Q422627, SR-01000838338 , J-007739, SR-01000838338-3, BRD-K67375056-001-07-9, F0001-0507, ACIDE LAURIQUE (CONSTITUANT DU PALMETTE SCINÉ) [DSC], Z104476194, 76C2A2EB-E8BA-40A6-8032-40A9862, 5ED7B, Laurique acide, étalon de référence de la Pharmacopée européenne (EP), acide laurique, étalon de référence de la Pharmacopée américaine (USP), acide laurique, étalon secondaire pharmaceutique ; Matériau de référence certifié, 203714-07-2, 7632-48-6, InChI=1/C12H24O2/c1-2-3-4-5-6-7-8-9-10-11-12(13)14/ h2-11H2,1H3,(H,13,14, 1-Undécanecarboxylate, Acide 1-Undécanecarboxylique, ABL, Acide Laurique, Acide gras C12, C12:0, Acides gras d'huile de coco, DAO, Dodécanoate, acide dodécanoïque, dodécate, Dodécoïque acide, Dodécylate, dodécylcarboxylate, Acide dodécylique, duodécyclate, Acide duodécyclique, duodécylate, Acide duodécylique, LAP, LAU, Laurate, Acide laurique, Laurinsaeure, Laurostéarate, Acide laurostéarique, MYR, n-dodécanoate, acide n-dodécanoïque, laurate de sorbitan, sorbitan monolaurate (NF), undécane-1-carboxylate, acide undécane-1-carboxylique, Vulvate, acide vulvique, CH3-[CH2]10-COOH, acide dodécylcarboxylique, Laate, acide laïque, Aliphat no 4, Edenor C 1298-100. , Emery 651, Hystrene 9512, Kortacid 1299, Lunac L 70, Lunac L 98, Neo-fat 12, Neo-fat 12-43, Nissan naa 122, Philacid 1200, Prifac 2920, Univol u 314, acide 1-dodécanoïque, FA (12:0), acide 1-undécanecarboxylique, ABL, Aliphat no. 4, acide gras C12, acides gras d'huile de coco, dodécanoate, acide dodécanoïque (laurique), acide dodécanoïque (acide laurique), acide dodécoïque, dodécylcarboxylate, acide dodécylique, Acide duodécyclique, Acide duodécylique, Emery 650, Acide laurique, Acide laurique pur, Laurinsaeure, Acide laurostéarique, Lunac L 70, Acide n-dodécanoïque, N-dodécanoate, Neo-fat 12, Ninol aa62 extra, Acide undécane-1-carboxylique , Univol U 314, Univol U-314, acide vulvique, AI3-00112, BRN 1099477, C-1297, CCRIS 669, EINECS 205-582-1, 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L'acide dodécanoïque est un acide gras saturé de formule structurelle CH3(CH2)10COOH.
L'acide dodécanoïque est le principal acide de l'huile de noix de coco et de l'huile de palmiste et on pense qu'il possède des propriétés antimicrobiennes.
L'acide dodécanoïque se trouve également dans le lait maternel (5,8 % des matières grasses totales), le lait de vache (2,2 %) et le lait de chèvre (4,5 %).


L'acide dodécanoïque est un solide blanc et poudreux avec une légère odeur d'huile de laurier ou de savon.
L'acide dodécanoïque, réactif, également connu sous le nom d'acide dodécanoïque, est un acide gras à chaîne moyenne qui a une vague odeur de savon et se présente sous forme de poudre.
L'acide dodécanoïque se trouve naturellement dans le lait maternel ainsi que dans le lait de vache et de chèvre.


La qualité réactive de l'acide dodécanoïque signifie qu'il s'agit de la plus haute qualité disponible dans le commerce pour ce produit chimique et que l'American Chemical Society n'a officiellement fixé aucune spécification pour ce matériau.
L'acide dodécanoïque est un composé peu coûteux, non toxique et sûr à manipuler, souvent utilisé dans les études en laboratoire sur l'abaissement du point de fusion.


L'acide dodécanoïque est un solide à température ambiante mais fond facilement dans l'eau bouillante. L'acide dodécanoïque liquide peut donc être traité avec divers solutés et utilisé pour déterminer leurs masses moléculaires.
L'acide dodécanoïque est un acide gras saturé avec une chaîne de 12 atomes de carbone, possédant ainsi de nombreuses propriétés des acides gras à chaîne moyenne.


L'acide dodécanoïque est un solide poudreux blanc brillant avec une légère odeur d'huile de laurier ou de savon.
Les sels et esters de l’acide dodécanoïque sont appelés laurates.
L'acide dodécanoïque est un acide gras saturé avec un acide carboxylique terminal.


L'acide carboxylique terminal, l'acide dodécanoïque, peut réagir avec des groupes amine primaire en présence d'activateurs tels que HATU.
L'acide dodécanoïque est une forme marquée au carbone 13 d'un acide gras saturé présent dans le lait de coco, l'huile de coco, l'huile de laurier et l'huile de palmiste, ainsi que dans le lait maternel et d'autres laits d'origine animale.


L'acide dodécanoïque est un inhibiteur de la pompe à protons potentiellement destiné au traitement des infections à Helicobacter pylori.
Des expériences in vitro ont suggéré que certains acides gras, dont l'acide dodécanoïque, pourraient constituer un composant utile dans un traitement contre l'acné, mais aucun essai clinique n'a encore été mené pour évaluer ce bénéfice potentiel chez l'homme.


L'acide dodécanoïque augmente le cholestérol sérique total plus que de nombreux autres acides gras.
Mais l’essentiel de cette augmentation est imputable à une augmentation des lipoprotéines de haute densité (HDL) (le « bon » cholestérol sanguin).
En conséquence, l’acide dodécanoïque a été caractérisé comme ayant « un effet plus favorable sur le cholestérol HDL total que tout autre acide gras, saturé ou insaturé ».


L'acide dodécanoïque, identifié par le numéro CAS 143-07-7, est un acide gras saturé à chaîne moyenne avec un squelette de 12 atomes de carbone, bien connu pour son rôle dans la fabrication de savons, de détergents et de cosmétiques.
En tant que composant fondamental, l'acide dodécanoïque est réputé pour ses propriétés tensioactives, qui permettent la production d'une mousse riche dans les produits nettoyants.


En recherche, l'acide dodécanoïque est largement utilisé pour étudier le comportement des lipides dans divers systèmes en raison de sa nature amphiphile, qui lui permet de s'assembler en micelles et autres nanostructures dans des solutions aqueuses.
Ces études sont cruciales pour faire progresser les domaines de la science des matériaux et de la nanotechnologie, en particulier dans le développement de systèmes de distribution et l'amélioration des formulations de produits.


De plus, l’acide dodécanoïque est utilisé dans la recherche en science alimentaire où il sert de modèle pour comprendre la digestion et le métabolisme des acides gras à chaîne moyenne.
Les propriétés antimicrobiennes de l'acide dodécanoïque sont également examinées en termes de manière dont elles peuvent être exploitées dans des applications non médicales, telles que la conservation et la sécurité des aliments, où la réduction de la croissance microbienne est essentielle.


De plus, le rôle de l'acide dodécanoïque dans les applications industrielles s'étend à son utilisation comme matière première dans la synthèse de divers dérivés chimiques, notamment les esters utilisés dans les arômes et les parfums, démontrant sa polyvalence et son importance à la fois dans la recherche scientifique et dans les applications industrielles.
L'acide dodécanoïque est un acide gras saturé à chaîne moyenne avec un squelette de 12 carbones.


L'acide dodécanoïque se trouve naturellement dans diverses graisses et huiles végétales et animales et constitue un composant majeur de l'huile de noix de coco et de l'huile de palmiste.
L'acide dodécanoïque, C12H24O2, également connu sous le nom d'acide dodécanoïque, est un acide gras saturé avec une chaîne de 12 atomes de carbone.
L'acide cristallin blanc et poudreux, l'acide dodécanoïque, a une légère odeur d'huile de laurier et est présent naturellement dans diverses graisses et huiles végétales et animales.


L'acide dodécanoïque est un composant majeur de l'huile de coco et de l'huile de palmiste.
L'acide dodécanoïque, CAS 143-07-7, formule chimique C12H24O2, est produit sous forme de poudre cristalline blanche, a une légère odeur d'huile de laurier et est soluble dans l'eau, les alcools, les phényles, les haloalcanes et les acétates.


L'acide dodécanoïque est non toxique, sûr à manipuler, peu coûteux et a une longue durée de conservation.
L'acide dodécanoïque est un acide gras saturé avec une chaîne de 12 atomes de carbone, tombant ainsi dans la catégorie des acides gras à chaîne moyenne.
L'acide dodécanoïque est un solide blanc et poudreux avec une légère odeur d'huile de laurier ou de savon.


L'acide dodécanoïque appartient à la classe de composés organiques appelés acides gras à chaîne moyenne.
Ce sont des acides gras dont la queue aliphatique contient entre 4 et 12 atomes de carbone.
L'acide dodécanoïque est une molécule très hydrophobe, pratiquement insoluble (dans l'eau) et relativement neutre.


L'acide dodécanoïque est un composé potentiellement toxique.
L'acide dodécanoïque a la formule chimique C12H24O2.
L'acide dodécanoïque se présente sous la forme d'un solide cristallin blanc avec une odeur caractéristique d'huile de laurier.


L'acide dodécanoïque est insoluble dans l'eau et soluble dans l'éther, le chloroforme et l'alcool.
L'acide dodécanoïque se trouve naturellement dans certaines graisses végétales et animales et est un composant clé de l'huile de coco.
L'acide dodécanoïque est préparé synthétiquement par distillation fractionnée d'autres acides de noix de coco mélangée.


L'acide dodécanoïque est un solide blanc avec une légère odeur d'huile de laurier.
L'acide dodécanoïque est un acide gras saturé à chaîne droite à douze carbones à chaîne moyenne doté de fortes propriétés bactéricides ; le principal acide gras de l’huile de coco et de l’huile de palmiste.


L'acide dodécanoïque joue le rôle de métabolite végétal, d'agent antibactérien et de métabolite algal.
L'acide dodécanoïque est un acide gras saturé à chaîne droite et un acide gras à chaîne moyenne.
L'acide dodécanoïque est un acide conjugué d'un dodécanoate.


L'acide dodécanoïque dérive d'un hydrure de dodécane.
L'acide dodécanoïque est un composé peu coûteux, non toxique et sûr à manipuler, souvent utilisé dans les études en laboratoire sur l'abaissement du point de fusion.
L'acide dodécanoïque est un solide à température ambiante mais fond facilement dans l'eau bouillante. L'acide laurique liquide peut donc être traité avec divers solutés et utilisé pour déterminer leurs masses moléculaires.


L'acide dodécanoïque est un métabolite présent ou produit par Escherichia coli.
L'acide dodécanoïque est un produit naturel présent dans Ipomoea leptophylla, Arisaema tortuosum et d'autres organismes pour lesquels des données sont disponibles.
L'acide dodécanoïque est un acide gras saturé à chaîne moyenne avec un squelette de 12 carbones.


L'acide dodécanoïque se trouve naturellement dans diverses graisses et huiles végétales et animales et constitue un composant majeur de l'huile de noix de coco et de l'huile de palmiste.
L'acide dodécanoïque est le principal acide gras de l'huile de noix de coco et de l'huile de palmiste, et on pense qu'il possède des propriétés antimicrobiennes.
L'acide dodécanoïque est un solide blanc et poudreux avec une légère odeur d'huile de laurier.


L'acide dodécanoïque, bien que légèrement irritant pour les muqueuses, présente une très faible toxicité et est donc utilisé dans de nombreux savons et shampoings.
L'acide dodécanoïque est un métabolite présent ou produit par Saccharomyces cerevisiae.
L'acide dodécanoïque est un acide gras saturé à chaîne moyenne.


L'acide dodécanoïque se trouve dans de nombreuses graisses végétales ainsi que dans les huiles de noix de coco et de palmiste.
L'acide dodécanoïque est enregistré au titre du règlement REACH et est fabriqué et/ou importé dans l'Espace économique européen, à raison de ≥ 10 000 à < 100 000 tonnes par an.


L'acide dodécanoïque est un acide gras saturé avec une chaîne de 12 atomes de carbone, possédant ainsi de nombreuses propriétés des acides gras à chaîne moyenne.
L'acide dodécanoïque est un solide poudreux blanc brillant avec une légère odeur d'huile de laurier ou de savon.
Les sels et esters de l’acide dodécanoïque sont appelés laurates.


L'acide dodécanoïque est un précurseur du peroxyde de dilauroyle, un initiateur courant de polymérisations.
L'acide dodécanoïque appartient à la classe de composés organiques appelés acides gras à chaîne moyenne.
Ce sont des acides gras dont la queue aliphatique contient entre 4 et 12 atomes de carbone.


L'acide dodécanoïque, également connu sous le nom de dodécanoate ou acide laurique, appartient à la classe de composés organiques appelés acides gras à chaîne moyenne.
Ce sont des acides gras dont la queue aliphatique contient entre 4 et 12 atomes de carbone.
L'acide dodécanoïque est une molécule très hydrophobe, pratiquement insoluble (dans l'eau) et relativement neutre.


L'acide dodécanoïque est le principal acide gras de l'huile de noix de coco et de l'huile de palmiste, et on pense qu'il possède des propriétés antimicrobiennes.
L'acide dodécanoïque est un solide blanc et poudreux avec une légère odeur d'huile de laurier.
L'acide dodécanoïque, bien que légèrement irritant pour les muqueuses, présente une très faible toxicité et est donc utilisé dans de nombreux savons et shampoings.


L'acide dodécanoïque est un acide gras qui inhibe la croissance des bactéries.
L'acide dodécanoïque inhibe la croissance bactérienne en se liant au site actif de l'enzyme dihydrolipoamide acétyltransférase, qui catalyse la conversion du dihydrolipoamide et de l'acétyl-CoA en succinyl-CoA et en acétoacétyl-CoA.


L'acide dodécanoïque se lie également au phosphate de dinucléotide, qui participe à la régulation de la température de transition de phase et des échantillons biologiques.
Il a également été démontré que l'acide dodécanoïque agit comme un inhibiteur actif de la synthase des acides gras, une enzyme qui catalyse la synthèse des acides gras à partir de l'acétyl-coenzyme A (acétyl-CoA).


Ce processus est essentiel à la croissance bactérienne.
L'acide dodécanoïque a des effets synergiques avec d'autres antibiotiques tels que l'ampicilline, l'érythromycine et la tétracycline.
L'acide dodécanoïque est un acide gras saturé à chaîne moyenne avec un squelette de 12 carbones.


L'acide dodécanoïque se trouve naturellement dans diverses graisses et huiles végétales et animales et constitue un composant majeur de l'huile de noix de coco et de l'huile de palmiste.
L'acide dodécanoïque est un acide gras à chaîne moyenne et longue, ou lipide, qui représente environ la moitié des acides gras contenus dans l'huile de coco.
L'acide dodécanoïque est une substance puissante qui est parfois extraite de la noix de coco pour être utilisée dans le développement de la monolaurine.


La monolaurine est un agent antimicrobien capable de combattre les bactéries, virus, levures et autres agents pathogènes.
Parce que vous ne pouvez pas ingérer de l’acide dodécanoïque seul (il est irritant et ne se trouve pas seul dans la nature), vous êtes plus susceptible de l’obtenir sous forme d’huile de noix de coco ou de noix de coco fraîches.


Bien que l’huile de coco soit étudiée à un rythme effréné, la plupart des recherches ne permettent pas d’identifier ce qui, dans l’huile, est responsable de ses bienfaits rapportés.
Étant donné que l’huile de coco contient bien plus que de l’acide dodécanoïque, il serait exagéré de lui attribuer tous les bienfaits de l’huile de coco.
Pourtant, une analyse de 2015 suggère que bon nombre des bienfaits liés à l’huile de coco sont directement liés à l’acide dodécanoïque.


Parmi les avantages, ils suggèrent que l’acide dodécanoïque pourrait contribuer à la perte de poids et même protéger contre la maladie d’Alzheimer.
Ses effets sur le taux de cholestérol sanguin doivent encore être clarifiés.
Cette recherche suggère que les bienfaits de l’acide dodécanoïque sont dus à la manière dont le corps l’utilise.


La majorité de l'acide dodécanoïque est envoyée directement au foie, où il est converti en énergie plutôt que stocké sous forme de graisse.
Comparé à d’autres graisses saturées, l’acide dodécanoïque contribue le moins au stockage des graisses.
L'acide dodécanoïque est un acide gras saturé avec une chaîne de 12 atomes de carbone, possédant ainsi de nombreuses propriétés des acides gras à chaîne moyenne.


L'acide dodécanoïque est un solide poudreux blanc brillant avec une légère odeur d'huile de laurier ou de savon.
Les sels et esters de l’acide dodécanoïque sont appelés laurates.
Comme beaucoup d’autres acides gras, l’acide dodécanoïque est peu coûteux, a une longue durée de conservation, est non toxique et sans danger à manipuler.


L'acide dodécanoïque est principalement utilisé pour la production de savons et de cosmétiques.
À ces fins, l’acide dodécanoïque est neutralisé avec de l’hydroxyde de sodium pour donner du laurate de sodium, qui est un savon.
Le plus souvent, le laurate de sodium est obtenu par saponification de diverses huiles, comme l'huile de coco.


Ces précurseurs donnent des mélanges de laurate de sodium et d'autres savons. L'acide dodécanoïque se présente sous forme de poudre cristalline blanche
L'acide dodécanoïque est un acide gras saturé avec une chaîne de 12 atomes de carbone utilisé dans les nettoyants industriels, les lubrifiants, les savons, les tensioactifs, les additifs agricoles, les revêtements, les additifs alimentaires et les additifs textiles.


L'acide dodécanoïque, l'acide gras saturé avec une chaîne de 12 atomes de carbone, tombant ainsi dans les acides gras à chaîne moyenne, est un solide blanc et poudreux avec une légère odeur d'huile de laurier ou de savon.
L'acide dodécanoïque, en tant que composant des triglycérides, représente environ la moitié de la teneur en acides gras de l'huile de coco, de l'huile de laurier et de l'huile de palmiste.


Sinon, l’acide dodécanoïque est relativement rare.
L'acide dodécanoïque augmente le cholestérol sérique total plus que tous les acides gras.
Mais l’essentiel de cette augmentation est imputable à une augmentation des lipoprotéines de haute densité (HDL) (le « bon » cholestérol sanguin).


En conséquence, l’acide dodécanoïque a été caractérisé comme ayant « un effet plus favorable sur le cholestérol total :HDL que tout autre acide gras, saturé ou insaturé ».
En général, un rapport cholestérol sérique total/HDL plus faible est en corrélation avec une diminution du risque d’athérosclérose.


À ces fins, l’acide dodécanoïque est neutralisé avec de l’hydroxyde de sodium pour donner du laurate de sodium, qui est un savon.
L'acide dodécanoïque est un acide gras saturé avec une chaîne de 12 atomes de carbone, tombant ainsi dans la catégorie des acides gras à chaîne moyenne.
L'acide dodécanoïque est un acide carboxylique cristallin blanc avec une légère odeur d'huile de laurier ou de savon.


L'acide dodécanoïque a été trouvé à des niveaux élevés dans l'huile de noix de coco.
L'acide dodécanoïque induit l'activation de NF-κB et l'expression de COX-2, de l'oxyde nitrique synthase inductible (iNOS) et d'IL-1α dans les cellules RAW 264.7 lorsqu'il est utilisé à une concentration de 25 μM.


L'acide dodécanoïque est un acide gras saturé à chaîne droite à douze carbones à chaîne moyenne doté de fortes propriétés bactéricides ; le principal acide gras de l’huile de coco et de l’huile de palmiste.
L'acide dodécanoïque joue le rôle de métabolite végétal, d'agent antibactérien et de métabolite algal.


L'acide dodécanoïque est un acide gras saturé à chaîne droite et un acide gras à chaîne moyenne.
L'acide dodécanoïque est un acide conjugué d'un dodécanoate.
L'acide dodécanoïque dérive d'un hydrure de dodécane.


L'acide dodécanoïque est un acide carboxylique cristallin blanc.
L'acide dodécanoïque est utilisé comme plastifiant et pour fabriquer des détergents et des savons.
Les glycérides de l'acide dodécanoïque sont naturellement présents dans les huiles de noix de coco et de palme.


L'acide dodécanoïque est un solide blanc avec une légère odeur d'huile de laurier.
L'acide dodécanoïque appartient à la classe de composés organiques appelés acides gras à chaîne moyenne.
Ce sont des acides gras dont la queue aliphatique contient entre 4 et 12 atomes de carbone.


L'acide dodécanoïque est un solide blanc et poudreux avec une légère odeur d'huile de baie de noix de coco ou de savon gras et doux.
L'acide dodécanoïque est le principal acide gras de l'huile de noix de coco (49 %) et de l'huile de palmiste (47 à 50 %). On le trouve en moindre quantité dans la muscade sauvage, le lait maternel, le lait de vache, le lait de chèvre et les graines de pastèque. , prune et noix de macadamia.


L'acide dodécanoïque, bien que légèrement irritant pour les muqueuses, présente une toxicité extrêmement faible, est peu coûteux, possède des propriétés antimicrobiennes et est donc utilisé dans de nombreux savons et shampoings.
L'acide dodécanoïque est un composé faiblement acide.


L'acide dodécanoïque réagit avec l'hydroxyde de sodium pour générer du laurate de sodium, qui est du savon.
L'acide dodécanoïque a été caractérisé comme ayant « un effet plus favorable sur le cholestérol HDL total que tout autre acide gras saturé ou insaturé ».



UTILISATIONS et APPLICATIONS de l’ACIDE DODÉCANOÏQUE :
L'acide dodécanoïque est utilisé par les consommateurs, dans les articles, par les professionnels (usages répandus), dans la formulation ou le reconditionnement, sur les sites industriels et dans la fabrication.
L'acide dodécanoïque est approuvé pour une utilisation comme biocide dans l'EEE et/ou en Suisse, pour : repousser ou attirer les parasites.


Les gens utilisent également l’acide dodécanoïque comme médicament.
Les gens utilisent l’acide dodécanoïque pour traiter des infections virales telles que la grippe, le rhume, l’herpès génital et de nombreuses autres affections, mais il n’existe aucune preuve scientifique solide pour étayer une quelconque utilisation.


L'acide dodécanoïque est utilisé dans les produits suivants : produits de lavage et de nettoyage, produits de revêtement, mastics, enduits, pâte à modeler, peintures au doigt, cirages et cires, produits d'entretien de l'air et produits phytopharmaceutiques.
D'autres rejets d'acide dodécanoïque dans l'environnement sont susceptibles de se produire lors de l'utilisation en intérieur (par exemple, liquides/détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air) et en extérieur.


Le rejet dans l'environnement de l'acide dodécanoïque peut résulter d'une utilisation industrielle : traitement d'abrasion industrielle avec un taux de libération élevé (par exemple, opérations de ponçage ou décapage de peinture par grenaillage) et traitement d'abrasion industrielle avec un faible taux de libération (par exemple, découpe de textile, découpe, usinage ou meulage du métal).


D'autres rejets d'acide dodécanoïque dans l'environnement sont susceptibles de se produire dans les cas suivants : utilisation en intérieur dans des matériaux à longue durée de vie avec un faible taux de rejet (par exemple revêtements de sol, meubles, jouets, matériaux de construction, rideaux, chaussures, produits en cuir, produits en papier et en carton, équipements électroniques), utilisation en extérieur dans des matériaux à longue durée de vie à faible taux de libération (par exemple, matériaux de construction et matériaux de construction en métal, en bois et en plastique), utilisation en extérieur dans des matériaux à longue durée de vie à taux de libération élevé (par exemple pneus, produits en bois traités, textiles traités et tissu, plaquettes de frein de camions ou de voitures, ponçage de bâtiments (ponts, façades) ou de véhicules (navires)) et utilisation en intérieur dans des matériaux longue durée à taux de dégagement élevé (par exemple dégagement des tissus, textiles lors du lavage, enlèvement des peintures intérieures) .


L'acide dodécanoïque peut être trouvé dans des articles complexes, sans rejet prévu : véhicules et machines, appareils mécaniques et produits électriques/électroniques (par exemple ordinateurs, appareils photo, lampes, réfrigérateurs, machines à laver).
L'acide dodécanoïque est également utilisé comme additif alimentaire et comme composant actif dans un traitement contre l'acné.


L'acide dodécanoïque peut être trouvé dans les produits dont les matériaux sont à base de : plastique (par exemple emballages et stockage de produits alimentaires, jouets, téléphones portables), tissus, textiles et vêtements (par exemple vêtements, matelas, rideaux ou tapis, jouets textiles), cuir (par exemple gants, chaussures, sacs à main, meubles) et le papier utilisé pour l'emballage (hors emballages alimentaires).


L'acide dodécanoïque est utilisé dans la préparation de cosmétiques, de savons, de résines alkydes et d'agents mouillants.
L'acide dodécanoïque est également utilisé pour mesurer la masse molaire d'une substance inconnue en abaissant le point de congélation.
L'acide dodécanoïque est également utilisé comme additif alimentaire et comme composant actif dans un traitement contre l'acné.


De plus, l’acide dodécanoïque est un substrat pour l’acylation de certaines protéines d’après les études murines.
L'acide dodécanoïque est utilisé dans la préparation de cosmétiques, de savons, de résines alkydes et d'agents mouillants.
L'acide dodécanoïque est également utilisé pour mesurer la masse molaire d'une substance inconnue en abaissant le point de congélation.


De plus, l’acide dodécanoïque est un substrat pour l’acylation de certaines protéines d’après les études murines.
L'acide dodécanoïque est utilisé dans les produits suivants : produits de lavage et de nettoyage, cirages et cires, adhésifs et produits d'étanchéité, produits cosmétiques et de soins personnels et produits chimiques de laboratoire.


L'acide dodécanoïque est utilisé dans les domaines suivants : formulation de mélanges et/ou reconditionnement et approvisionnement municipal (par exemple électricité, vapeur, gaz, eau) et traitement des eaux usées.
L'acide dodécanoïque est utilisé pour la fabrication de : textiles, cuirs ou fourrures.


Le rejet dans l'environnement de l'acide dodécanoïque peut survenir lors d'une utilisation industrielle : formulation de mélanges et dans des auxiliaires technologiques sur des sites industriels.
D'autres rejets d'acide dodécanoïque dans l'environnement sont susceptibles de se produire lors de l'utilisation en intérieur (par exemple, liquides/détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air) et en extérieur.


L'acide dodécanoïque est utilisé dans les produits suivants : polymères, régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau, produits de traitement du cuir, produits de revêtement, charges, mastics, plâtres, pâte à modeler, peintures au doigt, encres et toners, cosmétiques et produits de soins personnels, lubrifiants et graisses. et les produits de traitement des textiles et les teintures.


Le rejet dans l'environnement de l'acide dodécanoïque peut survenir lors d'une utilisation industrielle : formulation de mélanges et formulation dans des matériaux.
L'acide dodécanoïque est utilisé dans les produits suivants : produits de lavage et de nettoyage, produits de traitement du cuir, polymères, produits de traitement textile et teintures, régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau et lubrifiants et graisses.


L'acide dodécanoïque est utilisé dans les domaines suivants : formulation de mélanges et/ou reconditionnement et approvisionnement municipal (par exemple électricité, vapeur, gaz, eau) et traitement des eaux usées.
L'acide dodécanoïque est utilisé pour la fabrication de : textiles, cuirs ou fourrures.


Le rejet dans l'environnement de l'acide dodécanoïque peut survenir lors d'une utilisation industrielle : dans les auxiliaires technologiques sur les sites industriels, dans la production d'articles, comme auxiliaire technologique et comme auxiliaire technologique.
Le rejet dans l'environnement de l'acide dodécanoïque peut survenir lors d'une utilisation industrielle : fabrication de la substance.


L'acide dodécanoïque est un composé peu coûteux, non toxique et sûr à manipuler, souvent utilisé dans les études en laboratoire sur l'abaissement du point de fusion.
L'acide dodécanoïque est un solide à température ambiante mais fond facilement dans l'eau bouillante. L'acide laurique liquide peut donc être traité avec divers solutés et utilisé pour déterminer leurs masses moléculaires.


En laboratoire, l'acide dodécanoïque peut être utilisé pour étudier la masse molaire d'une substance inconnue via l'abaissement du point de congélation.
Le choix de l’acide dodécanoïque est pratique car le point de fusion du composé pur est relativement élevé (43,8°C).
Sa constante cryoscopique est de 3,9°C•kg/mol.


En faisant fondre l'acide dodécanoïque avec la substance inconnue, en le laissant refroidir et en enregistrant la température à laquelle le mélange gèle, la masse molaire du composé inconnu peut être déterminée.
Dans l'industrie, l'acide dodécanoïque est utilisé comme intermédiaire et comme agent tensioactif.


Les applications industrielles de l'acide dodécanoïque et de ses dérivés comprennent l'acide gras en tant que composant des résines alkydes, des agents mouillants, un accélérateur et un adoucissant pour le caoutchouc, des détergents et des insecticides.
Le marché de consommation utilise l'acide dodécanoïque dans le nettoyage, l'ameublement et la production de produits de soins personnels.


En médecine, l’acide dodécanoïque est connu pour augmenter le cholestérol sérique total plus que la plupart des autres acides gras.
Utilisations et applications courantes de l'acide dodécanoïque : additif, acidifiants, intermédiaire chimique, lubrifiant, synthèse de substances, industries, production chimique, soins personnels et laboratoires.


L'acide dodécanoïque est principalement utilisé dans la fabrication de savons et autres produits cosmétiques.
Dans les laboratoires scientifiques, l'acide dodécanoïque est souvent utilisé pour étudier la masse molaire de substances inconnues via l'abaissement du point de congélation.
Dans l'industrie, l'acide dodécanoïque est utilisé comme intermédiaire et comme agent tensioactif.


Le marché de consommation utilise l'acide dodécanoïque dans le nettoyage, l'ameublement et la production de produits de soins personnels.
En médecine, l’acide dodécanoïque est connu pour augmenter le cholestérol sérique total plus que la plupart des autres acides gras.
L'acide dodécanoïque est principalement utilisé dans la fabrication et la production de savons et autres produits cosmétiques ainsi que dans les laboratoires scientifiques.


L'acide dodécanoïque est utilisé comme agent intermédiaire et tensioactif dans l'industrie et dans la fabrication de produits de soins personnels destinés au marché de consommation.
L'acide dodécanoïque est utilisé dans la préparation de cosmétiques, de savons, de résines alkydes et d'agents mouillants.
L'acide dodécanoïque est également utilisé pour mesurer la masse molaire d'une substance inconnue en abaissant le point de congélation.


L'acide dodécanoïque est également utilisé comme additif alimentaire et comme composant actif dans un traitement contre l'acné.
De plus, l’acide dodécanoïque est un substrat pour l’acylation de certaines protéines d’après les études murines.
L'acide dodécanoïque est utilisé dans la préparation de cosmétiques, de savons, de résines alkydes et d'agents mouillants.


L'acide dodécanoïque est également utilisé pour mesurer la masse molaire d'une substance inconnue en abaissant le point de congélation.
L'acide dodécanoïque est également utilisé comme additif alimentaire et comme composant actif dans un traitement contre l'acné.
De plus, l’acide dodécanoïque est un substrat pour l’acylation de certaines protéines d’après les études murines.


L'acide dodécanoïque est utilisé dans la préparation de cosmétiques, de savons, de résines alkydes et d'agents mouillants.
L'acide dodécanoïque est également utilisé pour mesurer la masse molaire d'une substance inconnue en abaissant le point de congélation.
L'acide dodécanoïque est également utilisé comme additif alimentaire et comme composant actif dans un traitement contre l'acné.


De plus, l’acide dodécanoïque est un substrat pour l’acylation de certaines protéines d’après les études murines.
L'acide dodécanoïque est généralement utilisé pour fabriquer des produits cosmétiques mais est également utilisé en laboratoire pour obtenir la masse molaire de substances.
L'acide dodécanoïque, bien que légèrement irritant pour les muqueuses, présente une très faible toxicité et est donc utilisé dans de nombreux savons et shampoings.


Le laurylsulfate de sodium est le composé dérivé de l'acide dodécanoïque le plus couramment utilisé à cette fin.
Étant donné que l'acide dodécanoïque possède une queue d'hydrocarbure non polaire et une tête d'acide carboxylique polaire, il peut interagir avec des solvants polaires (le plus important étant l'eau) ainsi qu'avec des graisses, permettant à l'eau de dissoudre les graisses.


Cela explique la capacité des shampooings à éliminer la graisse des cheveux.
Une autre utilisation consiste à augmenter le métabolisme, ce qui proviendrait de l'activation par l'acide dodécanoïque de 20 % des hormones thyroïdiennes, qui autrement resteraient en sommeil.
Cela est dû à la libération par l'acide dodécanoïque d'enzymes dans le tractus intestinal qui activent la thyroïde.


Cela pourrait expliquer les propriétés métaboliques de l’huile de coco.
Parce que l'acide dodécanoïque est peu coûteux, a une longue durée de conservation et est non toxique et sans danger à manipuler, il est souvent utilisé dans les études en laboratoire sur la dépression du point de fusion.


L'acide dodécanoïque est un solide à température ambiante mais fond facilement dans l'eau bouillante. Il peut donc être traité avec divers solutés et utilisé pour déterminer leurs masses moléculaires.
L'acide dodécanoïque est largement utilisé dans les cosmétiques et les produits alimentaires.


Dans les applications pharmaceutiques, l'acide dodécanoïque a également été examiné pour son utilisation comme activateur de la pénétration topique et de l'absorption transdermique, de l'absorption rectale, de l'administration buccale et de l'absorption intestinale.
L'acide dodécanoïque est également utile pour stabiliser les émulsions huile dans l'eau.


L'acide dodécanoïque a également été évalué pour une utilisation dans les formulations en aérosol.
L'acide dodécanoïque est utilisé dans la production de produits de soins personnels via le sel laurate de sodium.
L'acide dodécanoïque est également étudié dans la recherche métabolique et foodomique pour son impact potentiel sur les maladies cardiovasculaires.


L'acide dodécanoïque a été utilisé comme réactif pour synthétiser des nanoparticules magnétiques MnFe2O4 par la méthode de croissance médiée par les graines.
L'acide dodécanoïque peut subir une estérification avec du 2-éthylhexanol en présence d'un catalyseur à base de zircone sulfatée pour former du 2-éthylhexanoldodécanoate, un biodiesel.
Comme beaucoup d’autres acides gras, l’acide dodécanoïque est peu coûteux, a une longue durée de conservation, est non toxique et peut être manipulé sans danger.


L'acide dodécanoïque est principalement utilisé pour la production de savons et de cosmétiques.
À ces fins, l’acide dodécanoïque réagit avec l’hydroxyde de sodium pour donner du laurate de sodium, qui est un savon.
Le plus souvent, le laurate de sodium est obtenu par saponification de diverses huiles, comme l'huile de coco.


Ces précurseurs donnent des mélanges de laurate de sodium et d'autres savons.
L'acide dodécanoïque est utilisé pour la préparation de résines alkydes, ainsi que d'agents mouillants, de détergents et de pesticides.
L'acide dodécanoïque est utilisé pour éplucher les légumes et les fruits avec une quantité maximale de 3,0 g/kg.


L'acide dodécanoïque est utilisé comme antimousse ; GB 2760-86 prévoit les épices autorisées à utiliser ; utilisé pour la préparation d’autres additifs de qualité alimentaire.
L'acide dodécanoïque est largement utilisé dans l'industrie des tensioactifs et peut être, selon la classification des tensioactifs, divisé en type cationique, anionique, non ionique et amphotère.


Les types de tensioactifs de l'acide dodécanoïque sont répertoriés dans le tableau ci-joint de cet article.
Certains tensioactifs des dérivés de l'acide dodécanoïque et du dodécanol sont également des antiseptiques, comme le chlorure de dodécyl diméthyl benzyl ammonium (géramine), le bromure de dodécyl diméthyl benzyl ammonium (bromo-géramine) et le bromure de dodécyl diméthyl (2-phénoxyéthyl) ammonium (bromure de dominifène).


Le dodécyldiméthyllammonium-2,4,5-trichlorophénolate contenu dans ces dérivés peut être utilisé comme conservateur d'agrumes.
L'acide dodécanoïque a également de nombreuses applications dans les additifs plastiques, les additifs alimentaires, les épices et les industries pharmaceutiques.
Compte tenu de leurs propriétés moussantes, les dérivés de l'acide laurique (acide h-dodécanoïque) sont largement utilisés comme base dans la fabrication de savons, de détergents et d'alcool laurylique.


L'acide dodécanoïque est un constituant courant des graisses végétales, en particulier de l'huile de coco et de l'huile de laurier.
L'acide dodécanoïque peut avoir un effet synergique dans une formule pour aider à lutter contre les micro-organismes.
L'acide dodécanoïque est un léger irritant mais pas un sensibilisant, et certaines sources le citent comme comédogène.


L'acide dodécanoïque est un acide gras obtenu à partir de l'huile de noix de coco et d'autres graisses végétales.
L'acide dodécanoïque est pratiquement insoluble dans l'eau mais est soluble dans l'alcool, le chloroforme et l'éther.


L'acide dodécanoïque fonctionne comme un lubrifiant, un liant et un agent antimousse.
L'acide dodécanoïque est utilisé comme intermédiaire des cristaux liquides
L'acide dodécanoïque est également utilisé comme additif alimentaire et comme composant actif dans un traitement contre l'acné.


-Utilisations de l'acide dodécanoïque dans le parfum :
L'acide dodécanoïque est utilisé dans les arômes de beurre et dans certains types d'arômes d'agrumes, principalement dans le citron.
La concentration d'acide dodécanoïque utilisée peut varier de 2 à 40 ppm, calculée sur le produit de consommation fini.


-Applications pharmaceutiques de l'acide dodécanoïque :
applications pharmaceutiques, il a également été examiné pour son utilisation comme activateur de la pénétration topique et de l'absorption transdermique, de l'absorption rectale, de l'administration buccale (14) et de l'absorption intestinale.

L'acide dodécanoïque est également utile pour stabiliser les émulsions huile dans l'eau.
L'acide dodécanoïque a également été évalué pour une utilisation dans les formulations en aérosol.



SOLUBILITÉ DE L'ACIDE DODÉCANOÏQUE :
L'acide dodécanoïque est soluble dans l'eau, le benzène, l'acétone, l'alcool, l'éther de pétrole, le diméthylsulfoxyde et le diméthylformamide.
L'acide dodécanoïque est légèrement soluble dans le chloroforme.



NOTES D'ACIDE DODÉCANOÏQUE :
L'acide dodécanoïque est incompatible avec les bases, les agents oxydants et les agents réducteurs.



OÙ TROUVER L'ACIDE DODÉCANOÏQUE :
L'acide dodécanoïque est une substance puissante parfois extraite de la noix de coco pour être utilisée dans le développement de la monolaurine.
La monolaurine est un agent antimicrobien capable de combattre les agents pathogènes tels que les bactéries, les virus et les levures.



PRÉSENCE D'ACIDE DODÉCANOÏQUE :
L'acide dodécanoïque, en tant que composant des triglycérides, représente environ la moitié de la teneur en acides gras du lait de coco, de l'huile de coco, de l'huile de laurier et de l'huile de palmiste (à ne pas confondre avec l'huile de palme).

Sinon, l’acide dodécanoïque est relativement rare.
L'acide dodécanoïque se trouve également dans le lait maternel (6,2 % des matières grasses totales), le lait de vache (2,9 %) et le lait de chèvre (3,1 %).

Dans diverses plantes :
*Le palmier Attalea speciosa, une espèce populairement connue au Brésil sous le nom de babassu – 50% dans l'huile de babassu
*Attalea cohune, le palmier cohune (également arbre à pluie, palmier à huile américain, palmier corozo ou palmier manaca) – 46,5% dans l'huile de cohune
*Astrocaryum murumuru (Arecaceae) un palmier originaire d'Amazonie – 47,5% dans le « beurre de murumuru »
*Huile de coco 49%
*Pycnanthus kombo (muscade africaine)
*Virola surinamensis (muscade sauvage) 7,8–11,5 %
*Graines de palmier pêcher 10,4%
*Noix de bétel 9%
*Graine de palmier dattier 0,56–5,4 %
*Noix de macadamia 0,072–1,1 %
*Prune 0,35–0,38 %
*Graines de pastèque 0,33%
*Viorne opulus 0,24-0,33 %
*Citrullus lanatus (melon egusi)
*Fleur de citrouille 205 ppm, graines de citrouille 472 ppm
*Insecte
*Mouche soldat noire Hermetia illucens 30–50 mg/100 mg de graisse.



PARENTS ALTERNATIFS DE L'ACIDE DODÉCANOÏQUE :
*Acides dicarboxyliques et dérivés
*Acides carboxyliques
*Oxydes organiques
*Dérivés d'hydrocarbures
*Composés carbonylés



SUBSTITUANTS DE L'ACIDE DODÉCANOÏQUE :
*Acide gras à chaîne moyenne
*Acide dicarboxylique ou dérivés
*Acide carboxylique
*Dérivé de l'acide carboxylique
*Composé organique de l'oxygène
*Oxyde organique
*Dérivé d'hydrocarbure
*Composé organooxygéné
*Groupe carbonyle
*Composé aliphatique acyclique



TYPE DE COMPOSÉ D'ACIDE DODÉCANOÏQUE :
*Toxine animale
*Toxine cosmétique
*Toxine alimentaire
*Toxine industrielle/lieu de travail
*Métabolite
*Composé naturel
*Composé organique
*Plastifiant



PROPRIÉTÉS CHIMIQUES DE L'ACIDE DODÉCANOÏQUE :
L'acide dodécanoïque est un cristal incolore en forme d'aiguille.
L'acide dodécanoïque est soluble dans le méthanol, légèrement soluble dans l'acétone et l'éther de pétrole.



STABILITÉ ET CONDITIONS DE CONSERVATION DE L'ACIDE DODÉCANOÏQUE :
L'acide dodécanoïque est stable à des températures normales et doit être conservé dans un endroit frais et sec.



SOURCE ET PRÉPARATION DE L'ACIDE DODÉCANOÏQUE :
L'acide dodécanoïque est un acide gras carboxylique isolé des graisses ou des huiles végétales et animales.
Par exemple, l’huile de coco et l’huile de palmiste contiennent toutes deux de fortes proportions d’acide dodécanoïque.
L'isolement des graisses et des huiles naturelles implique l'hydrolyse, la séparation des acides gras, l'hydrogénation pour convertir les acides gras insaturés en acides saturés et enfin la distillation de l'acide gras spécifique d'intérêt.



PRÉSENCE D'ACIDE DODÉCANOÏQUE :
L'acide dodécanoïque, en tant que composant des triglycérides, représente environ la moitié de la teneur en acides gras de l'huile de coco, de l'huile de laurier et de l'huile de palmiste (à ne pas confondre avec l'huile de palme).
Sinon, l’acide dodécanoïque est relativement rare.
L'acide dodécanoïque se trouve également dans le lait maternel (6,2 % des matières grasses totales), le lait de vache (2,9 %) et le lait de chèvre (3,1 %).



SÉCURITÉ DE L'ACIDE DODÉCANOÏQUE :
L'acide dodécanoïque est largement utilisé dans les préparations cosmétiques, dans la fabrication d'additifs alimentaires et dans les formulations pharmaceutiques.
L'exposition générale à l'acide dodécanoïque se produit par la consommation d'aliments et par contact cutané avec des cosmétiques, des savons et des produits détergents.

L'exposition professionnelle peut provoquer une irritation locale des yeux, du nez, de la gorge et des voies respiratoires, bien que l'acide dodécanoïque soit considéré comme sûr et non irritant pour une utilisation dans les cosmétiques.
Aucun effet toxicologique n’a été observé lorsque l’acide dodécanoïque a été administré à des rats à raison de 35 % de leur alimentation pendant 2 ans.



TRIGLYCÉRIDES À CHAÎNE MOYENNE DE L'ACIDE DODÉCANOÏQUE :
Les triglycérides à chaîne moyenne, ou acides gras, comme l'acide dodécanoïque, se caractérisent par une structure chimique spécifique qui permet à votre corps de les absorber en entier.

Cela les rend plus faciles à digérer : votre corps les traite comme des glucides et ils sont utilisés comme source d’énergie directe.
Comparés aux triglycérides à longue chaîne, le type présent dans d'autres graisses saturées, les MCT contiennent moins de calories par portion, environ 8,3 calories par gramme au lieu des 9 calories standard par gramme, selon un article paru dans "Nutrition Review".



ASPECTS NUTRITIONNELS ET MÉDICAUX DE L'ACIDE DODÉCANOÏQUE :
Bien que 95 % des triglycérides à chaîne moyenne soient absorbés par la veine porte, seuls 25 à 30 % de l'acide dodécanoïque sont absorbés par celle-ci.
L'acide dodécanoïque induit l'apoptose dans le cancer et favorise la prolifération des cellules normales en maintenant l'homéostasie rédox cellulaire.
L'acide dodécanoïque augmente les lipoprotéines sériques totales plus que de nombreux autres acides gras, mais principalement les lipoprotéines de haute densité (HDL).

En conséquence, l'acide dodécanoïque a été caractérisé comme ayant « un effet plus favorable sur le HDL total que tout autre acide gras [examiné], saturé ou insaturé ».
En général, un rapport lipoprotéines sériques totales/HDL plus faible est en corrélation avec une diminution de l’incidence de l’athérosclérose.

Néanmoins, une méta-analyse approfondie sur les aliments affectant le rapport LDL total/lipoprotéines sériques a révélé en 2003 que les effets nets de l'acide dodécanoïque sur les résultats des maladies coronariennes restaient incertains.
Une étude réalisée en 2016 sur l’huile de coco (qui contient près de la moitié de l’acide dodécanoïque) n’a pas non plus été concluante quant à ses effets sur l’incidence des maladies cardiovasculaires.



INCLUER L'ACIDE DODÉCANOÏQUE DANS VOTRE ALIMENTATION :
L'acide dodécanoïque peut être pris en complément, mais il est le plus souvent consommé dans l'huile de coco ou l'huile de palmiste.
L'acide dodécanoïque est considéré comme sûr sur la base des quantités généralement présentes dans les aliments.

Selon le centre médical NYU Langone, l'huile de noix de coco et l'huile de palmiste contiennent jusqu'à 15 % de MCT, ainsi qu'un certain nombre d'autres graisses.
Cependant, comme il s’agit toujours d’huile pure, limitez votre consommation de MCT pour rester dans les 5 à 7 cuillères à café d’huile par jour recommandées par le ministère américain de l’Agriculture.

Vous pouvez utiliser de l’huile de noix de coco et de palmiste pour les sautés, car les deux huiles résistent à la chaleur élevée.
Ils peuvent également être utilisés en pâtisserie, ajoutant une richesse naturelle à vos aliments.



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES DE L'ACIDE DODÉCANOÏQUE :
L'acide dodécanoïque se présente sous la forme d'une poudre cristalline blanche avec une légère odeur d'huile de laurier ou une odeur grasse.
L'acide dodécanoïque est un constituant commun de la plupart des régimes alimentaires ; de fortes doses peuvent provoquer des troubles gastro-intestinaux.



PROPRIÉTÉS CHIMIQUES DE L'ACIDE DODÉCANOÏQUE :
Comme beaucoup d’autres acides gras, l’acide dodécanoïque est peu coûteux, a une longue durée de conservation, est non toxique et sans danger à manipuler.
L'acide dodécanoïque est principalement utilisé pour la production de savons et de cosmétiques.

À ces fins, l’acide dodécanoïque est neutralisé avec de l’hydroxyde de sodium pour donner du laurate de sodium, qui est un savon.
Le plus souvent, le laurate de sodium est obtenu par saponification de diverses huiles, comme l'huile de coco.
Ces précurseurs donnent des mélanges de laurate de sodium et d'autres savons.



MÉTHODES DE PRODUCTION DE L'ACIDE DODÉCANOÏQUE :
1. Les méthodes de production industrielle peuvent être regroupées en deux catégories :
* dérivés de la saponification ou de la décomposition à haute température et pression d'huiles et de graisses végétales naturelles ;
* séparé de l'acide gras synthétique.

Le Japon utilise principalement l’huile de coco et l’huile de palmiste comme matières premières pour la préparation de l’acide dodécanoïque.
Les huiles végétales naturelles utilisées pour produire de l'acide dodécanoïque comprennent l'huile de noix de coco, l'huile de noyau de litsea cubeba, l'huile de palmiste et l'huile de graines de poivre de montagne.

D’autres huiles végétales, telles que l’huile de palmiste, l’huile de graines d’arbre à thé et l’huile de graines de camphrier, peuvent également servir à l’industrie pour produire de l’acide dodécanoïque.
Le distillat C12 résiduel issu de l'extraction de l'acide dodécanoïque, contenant une grande quantité d'acide dodécénoïque, peut être hydrogéné à pression atmosphérique, sans catalyseur, pour être transformé en acide dodécanoïque avec un rendement supérieur à 86 %.

2. Dérivé de la séparation et de la purification de l'huile de noix de coco et d'autres huiles végétales.

3. L'acide dodécanoïque existe naturellement dans l'huile de noix de coco, l'huile de noyau de litsea cubeba, l'huile de palmiste et l'huile de noyau de poivre sous forme de glycéride.
L'acide dodécanoïque peut être dérivé de l'hydrolyse d'huiles et de graisses naturelles dans l'industrie.
L'huile de noix de coco, l'eau et le catalyseur sont ajoutés dans l'autoclave et hydrolysés en glycérol et en acide gras à 250 ℃ sous la pression de 5MPa.
La teneur en acide dodécanoïque est de 45 % à 80 % et peut être distillée davantage pour obtenir de l'acide dodécanoïque.



RÉACTIONS DE L'AIR ET DE L'EAU DE L'ACIDE DODÉCANOÏQUE :
L'acide dodécanoïque est insoluble dans l'eau.



VALEURS SEUILS D'ARÔME DE L'ACIDE DODÉCANOÏQUE :
Valeurs seuils d'arôme
Caractéristiques aromatiques à 1,0% : gras, crémeux, fromager, cireux de bougie avec une richesse semblable à celle d'un œuf



Seuils gustatifs de l'acide dodécanoïque :
Caractéristiques gustatives à 5 ppm : cireux, gras et huileux, semblable à du suif, crémeux et laiteux avec une sensation enrobante en bouche



PROFIL DE RÉACTIVITÉ DE L'ACIDE DODÉCANOÏQUE :
L'acide dodécanoïque est un acide carboxylique.
Les acides carboxyliques donnent des ions hydrogène si une base est présente pour les accepter.
Ils réagissent ainsi avec toutes les bases, tant organiques (par exemple les amines) qu'inorganiques.

Leurs réactions avec les bases, appelées « neutralisations », s'accompagnent d'un dégagement de chaleur important.
La neutralisation entre un acide et une base produit de l'eau et un sel.
Les acides carboxyliques en solution aqueuse et les acides carboxyliques liquides ou fondus peuvent réagir avec les métaux actifs pour former de l'hydrogène gazeux et un sel métallique.

De telles réactions se produisent en principe également pour les acides carboxyliques solides, mais sont lentes si l'acide solide reste sec.
Même les acides carboxyliques « insolubles » peuvent absorber suffisamment d’eau de l’air et se dissoudre suffisamment dans l’acide dodécanoïque pour corroder ou dissoudre les pièces et conteneurs en fer, en acier et en aluminium.

Les acides carboxyliques, comme d'autres acides, réagissent avec les sels de cyanure pour générer du cyanure d'hydrogène gazeux.
La réaction est plus lente pour les acides carboxyliques secs et solides.
Les acides carboxyliques insolubles réagissent avec des solutions de cyanures pour provoquer la libération de cyanure d'hydrogène gazeux.



MÉTHODES DE PRODUCTION DE L'ACIDE DODÉCANOÏQUE :
L'acide dodécanoïque est un acide gras carboxylique isolé des graisses ou des huiles végétales et animales.
Par exemple, l’huile de coco et l’huile de palmiste contiennent toutes deux des proportions élevées d’acide dodécanoïque.
L'isolement des graisses et des huiles naturelles implique l'hydrolyse, la séparation des acides gras, l'hydrogénation pour convertir les acides gras insaturés en acides saturés et enfin la distillation de l'acide gras spécifique d'intérêt.



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES et CHIMIQUES de l'ACIDE DODÉCANOÏQUE :
Formule chimique : C10H18O4
Masse molaire : 202,250 g•mol−1
Densité : 1,209 g/cm3
Point de fusion : 131 à 134,5 °C (267,8 à 274,1 °F ; 404,1 à 407,6 K)
Point d'ébullition : 294,4 °C (561,9 °F ; 567,5 K) à 100 mmHg
Solubilité dans l'eau : 0,25 g/L
Acidité (pKa) : 4.720, 5.450
Poids moléculaire : 202,25
XLogP3 : 2.1
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 2
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 4

Nombre de liaisons rotatives : 9
Masse exacte : 202.12050905
Masse monoisotopique : 202,12050905
Surface polaire topologique : 74,6 Å ²
Nombre d'atomes lourds : 14
Frais formels : 0
Complexité : 157
Nombre d'atomes d'isotopes : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes définis : 0
Nombre de stéréocentres atomiques non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0

Nombre de stéréocentres de liaison non défini : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 1
Le composé est canonisé : oui
État physique : poudre
Couleur blanche
Odeur : Aucune donnée disponible
Point de fusion/point de congélation :
Point/plage de fusion : 133 - 137 °C - allumé.
Point initial d'ébullition et intervalle d'ébullition : 294,5 °C à 133 hPa - lit.
Inflammabilité (solide, gaz) : Aucune donnée disponible
Limites supérieures/inférieures d'inflammabilité ou d'explosivité : Aucune donnée disponible

Point d'éclair : Non applicable
Température d'auto-inflammation : Aucune donnée disponible
Température de décomposition : Aucune donnée disponible
pH : Aucune donnée disponible
Viscosité
Viscosité, cinématique: Aucune donnée disponible
Viscosité, dynamique: Aucune donnée disponible
Solubilité dans l'eau: 0,224 g/l à 20 °C - OCDE Ligne directrice 105
Coefficient de partage:
n-octanol/eau : log Pow : 1,5 à 23 °C
Pression de vapeur : 1 hPa à 183 °C
Densité : 1 210 g/cm3 à 20 °C

Densité relative : Aucune donnée disponible
Densité de vapeur relative : Aucune donnée disponible
Caractéristiques des particules : Aucune donnée disponible
Propriétés explosives : Aucune donnée disponible
Propriétés oxydantes : aucune
Autres informations de sécurité : Aucune donnée disponible
Solubilité dans l'eau : 0,91 g/L
logP : 1,93
logP : 2,27
logS : -2,4
pKa (acide le plus fort) : 4,72

Charge physiologique : -2
Nombre d'accepteurs d'hydrogène : 4
Nombre de donneurs d'hydrogène : 2
Surface polaire : 74,6 Ų
Nombre de liaisons rotatives : 9
Réfractivité : 51,14 m³•mol⁻¹
Polarisabilité : 22,61 ų
Nombre de sonneries : 0
Biodisponibilité : Oui
Règle de cinq : Oui
Filtre Ghose: Oui
Règle de Veber : non
Règle de type MDDR : non

Point de fusion : 133-137 °C (lit.)
Point d'ébullition : 294,5 °C/100 mmHg (lit.)
Densité : 1,21
pression de vapeur : 1 mm Hg ( 183 °C)
indice de réfraction : 1,422
Point d'éclair : 220 °C
Température de stockage : Conserver en dessous de +30°C.
solubilité : éthanol : 100 mg/mL
forme : poudre ou granulés
pka : 4,59, 5,59 (à 25 ℃ )
couleur : Blanc à blanc cassé
Solubilité dans l'eau : 1 g/L (20 ºC)
Merck : 14 8415

Numéro de référence : 1210591
Stabilité : Stable.
LogP : 1,5 à 23 ℃
Aspect : poudre granulaire blanche (est)
Dosage : 95,00 à 100,00
Répertorié par le Codex des produits chimiques alimentaires : Non
Point de fusion : 130,80 °C. @ 760,00 mmHg
Point d'ébullition : 364,00 à 365,00 °C. @ 760,00 mmHg
Point d'ébullition : 235,00 à 234,00 °C. @ 10,00 mmHg
Point d'éclair : 389,00 °F. TCC (198,30 °C.) (est)
logP (dont) : 1,706 (est)
Soluble dans : eau, 1000 mg/L à 20 °C (exp)
eau, 1420 mg/L à 25 °C (est)

Formule chimique : C12H24O2
Masse molaire : 200,322 g•mol−1
Aspect : Poudre blanche
Odeur : Légère odeur d'huile de laurier
Densité : 1,007 g/cm³ (24 °C),
0,8744 g/cm³ (41,5 °C),
0,8679 g/cm³ (50 °C)
Point de fusion : 43,8 °C (110,8 °F ; 316,9 K)
Point d'ébullition : 297,9 °C (568,2 °F ; 571,0 K),
282,5 °C (540,5 °F ; 555,6 K) à 512 mmHg,
225,1 °C (437,2 °F ; 498,2 K) à 100 mmHg
Solubilité dans l'eau : 37 mg/L (0 °C), 55 mg/L (20 °C),
63 mg/L (30 °C), 72 mg/L (45 °C), 83 mg/L (100 °C)

Solubilité : Soluble dans les alcools, l'éther diéthylique,
phényles, haloalcanes, acétates
Solubilité dans le méthanol : 12,7 g/100 g (0 °C),
120 g/100 g (20 °C), 2 250 g/100 g (40 °C)
Solubilité dans l'acétone : 8,95 g/100 g (0 °C),
60,5 g/100 g (20 °C), 1 590 g/100 g (40 °C)
Solubilité dans l'acétate d'éthyle : 9,4 g/100 g (0 °C),
52 g/100 g (20°C), 1250 g/100 g (40°C)
Solubilité dans le toluène : 15,3 g/100 g (0 °C),
97 g/100 g (20°C), 1410 g/100 g (40°C)
log P : 4,6

Pression de vapeur : 2,13•10−6 kPa (25 °C),
0,42 kPa (150 °C),
6,67 kPa (210 °C)
Acidité (pKa) : 5,3 (20 °C)
Conductivité thermique : 0,442 W/m•K (solide),
0,1921 W/m•K (72,5 °C),
0,1748 W/m•K (106 °C)
Indice de réfraction (nD) : 1,423 (70 °C),
1,4183 (82 °C)
Viscosité : 6,88 cP (50 °C), 5,37 cP (60 °C)
Structure:
Structure cristalline : Monoclinique (forme α),
Triclinique, aP228 (forme γ)

Groupe spatial : P21/a, n° 14 (forme α), P1, n° 2 (forme γ)
Groupe de points : 2/m (forme α)[8], 1 (forme γ)[9]
Constante de réseau : a = 9,524 Å, b = 4,965 Å,
c = 35,39 Å (forme α),
α = 90°, β = 129,22°, γ = 90°
Thermochimie:
Capacité thermique (C) : 404,28 J/mol•K
Enthalpie standard de formation (ΔfH ⦵ 298) : −775,6 kJ/mol
Enthalpie standard de combustion (ΔcH ⦵ 298) : 7377 kJ/mol,
7425,8 kJ/mol (292 K)
Poids moléculaire : 200,32 g/mol
XLogP3 : 4,2
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 1

Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 2
Nombre de liaisons rotatives : 10
Masse exacte : 200,177630004 g/mol
Masse monoisotopique : 200,177630004 g/mol
Surface polaire topologique : 37,3 Å ²
Nombre d'atomes lourds : 14
Frais formels : 0
Complexité : 132
Nombre d'atomes d'isotopes : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes définis : 0
Nombre de stéréocentres atomiques non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0

Nombre de stéréocentres de liaison non défini : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 1
Le composé est canonisé : oui
Nom IUPAC : acide dodécanoïque
Nom traditionnel IUPAC : acide laurique
Formule : C12H24O2
InChI : InChI=1S/C12H24O2/c1-2-3-4-5-6-7-8-9-10-11-12(13)14/h2-11H2,1H3,(H,13,14)
Clé InChI : POULHZVOKOAJMA-UHFFFAOYSA-N
Poids moléculaire : 200,3178
Masse exacte : 200,177630012
SOURIRES : CCCCCCCCCCCC(O)=O

Formule chimique : C12H24O2
Poids moléculaire moyen : 200,3178
Poids moléculaire monoisotopique : 200,177630012
Nom IUPAC : acide dodécanoïque
Nom traditionnel : acide laurique
Numéro de registre CAS : 143-07-7
SOURIRES : CCCCCCCCCCCC(O)=O
Identifiant InChI : InChI=1S/C12H24O2/c1-2-3-4-5-6-7-8-9-10-11-12(13)14/h2-11H2,1H3,(H,13,14)
Clé InChI : POULHZVOKOAJMA-UHFFFAOYSA-N
Synonymes : acide n-dodécanoïque
Nom IUPAC : Acide dodécanoïque
SOURIRES canoniques : CCCCCCCCCCCC(=O)O
InChI: POULHZVOKOAJMA-UHFFFAOYSA-N

Clé InChI : InChI=1S/C12H24O2/c1-2-3-4-5-6-7-8-9-10-11-12(13)14/h2-11H2,1H3,(H,13,14)
Point d'ébullition : 225 °C 100 mmHg (lit.)
Point de fusion : 44-46 °C (lit.)
Point d'éclair : 156 ºC
Densité : 0,883 g/ml
Aspect : Liquide clair
Stockage : Température ambiante
CNo.Chaîne: C12:0
Dérivé composé : acide
Numéro CE : 205-582-1
Acide gras : Dodécanoïque (Laurique)
Codes de danger : Xi

Mentions de danger : Xi
Code SH : 2916399090
LogP : 3,99190
Numéro MDL : MFCD00002736
État physique : Solide
PSA : 37,3
Indice de réfraction : 1,4304
Description de sécurité : 37/39-26-39-36
Stabilité : Stable.
Incompatible avec les bases, les agents oxydants, les agents réducteurs.
Conditions de stockage : Conserver dans un récipient bien fermé.
Conserver dans un endroit frais, sec et bien ventilé, à l'écart des substances incompatibles.

Mentions de danger supplémentaires : H401-H318-H319
Symbole : GHS05, GHS07
Pression de vapeur : 1 mm Hg ( 121 °C)
Formule : C12H24O2
InChI : InChI=1S/C12H24O2/c1-2-3-4-5-6-7-8-9-10-11-12(13)14/h2-11H2,1H3,(H,13,14)
InChIKey: POULHZVOKOAJMA-UHFFFAOYSA-N
Poids moléculaire : 200,322 g/mol
SOURIRES : OC(CCCCCCCCCCC)=O
ÉCLABOUSSURE : éclaboussure10-0706-9000000000-b974e08e305014657f85
Source du spectre : HE-1982-0-0
Numéro CB : CB0357278
Formule moléculaire : C12H24O2
Structure de Lewis
Poids moléculaire : 200,32

Numéro MDL : MFCD00002736
Fichier MOL : 143-07-7.mol
Point de fusion : 44-46 °C (lit.)
Point d'ébullition : 225 °C/100 mmHg (lit.)
Densité : 0,883 g/mL à 25 °C (lit.)
Pression de vapeur : 1 mm Hg (121 °C)
Indice de réfraction : 1,4304
FEMA : 2614 | L'ACIDE LAURIQUE
Point d'éclair : >230 °F
Température de stockage : 2-8°C
Solubilité : 4,81 mg/L
Forme : Poudre cristalline de flocons
pKa : 4,92 (H2O, t =25,0) (Incertain)
Gravité spécifique : 0,883
Couleur blanche

Odeur : à 100,00 % d'huile de baie de coco grasse douce
Type d'odeur : grasse
Limite d'explosivité : 0,6 % (V)
Solubilité dans l'eau : insoluble
λmax : 207 nm (MeOH) (lit.)
Numéro JECFA : 111
Merck : 14 5384
Numéro de référence : 1099477
Stabilité : Stable.
Incompatible avec les bases, les agents oxydants, les agents réducteurs.
InChIKey: POULHZVOKOAJMA-UHFFFAOYSA-N
LogP : 5

Constante de dissociation : 5,3 à 20°C
Substances ajoutées aux aliments (anciennement EAFUS) : ACIDE LAURIQUE
Référence de la base de données CAS : 143-07-7 (Référence de la base de données CAS)
Scores alimentaires de l'EWG : 1
FDA UNII : 1160N9NU9U
Référence chimique NIST : Acide dodécanoïque (143-07-7)
Système d'enregistrement des substances de l'EPA : Acide laurique (143-07-7)
Poids moléculaire : 200,32
Masse exacte : 200,32
Numéro de référence : 1099477
Numéro CE : 205-582-1
Code SH : 29159010

Caractéristiques
PSA : 37,3
XLogP3 : 4,2
Aspect : Poudre cristalline blanche de flocons
Densité : 0,883 g/cm³ à température : 20 °C
Point de fusion : 44,2 °C
Point d'ébullition : 298,9 °C
Point d'éclair : >230 °F
Indice de réfraction : 1,4304
Solubilité dans l'eau : H2O : insoluble
Conditions de stockage : Conserver à une température inférieure à +30°C
Pression de vapeur : 1 mm Hg (121 °C)
Toxicité : DL50 iv chez la souris : 131 ±5,7 mg/kg (Or, Wretlind)
Limite d'explosivité : 0,6 % (V)
Odeur : Caractéristique, comme l'huile de laurier
pKa : 5,3 (à 20 °C)



PREMIERS SECOURS DE L'ACIDE DODÉCANOÏQUE :
-Description des premiers secours :
*En cas d'inhalation :
Après inhalation :
Air frais.
*En cas de contact avec la peau :
Enlever immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau avec de l'eau/une douche.
*En cas de contact visuel :
Après contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau.
Retirez les lentilles de contact.
*En cas d'ingestion:
Après avoir avalé :
Faire boire de l'eau à la victime (deux verres au maximum).
Consulter un médecin en cas de malaise.
-Indication des éventuels soins médicaux immédiats et traitements particuliers nécessaires :
Pas de données disponibles



MESURES EN CAS DE DISPERSION ACCIDENTELLE D'ACIDE DODÉCANOÏQUE :
-Précautions environnementales:
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
-Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Couvrir les canalisations.
Collectez, liez et pompez les déversements.
Prendre à sec.
Éliminer correctement.



MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE DE L'ACIDE DODÉCANOÏQUE :
-Moyens d'extinction:
* Moyens d'extinction appropriés :
Eau
Mousse
Dioxyde de carbone (CO2)
Poudre sèche
* Moyens d'extinction inappropriés :
Pour cette substance/mélange, aucune limitation concernant les agents extincteurs n'est indiquée.
-Plus d'informations :
Empêcher l'eau d'extinction d'incendie de contaminer les eaux de surface ou le système d'eau souterraine.



CONTRÔLE DE L'EXPOSITION/PROTECTION INDIVIDUELLE à l'ACIDE DODÉCANOÏQUE :
-Paramètres de contrôle:
--Ingrédients avec paramètres de contrôle sur le lieu de travail :
-Contrôles d'exposition:
--Équipement de protection individuelle:
*Protection des yeux/du visage :
Utilisez des lunettes de sécurité
*Protection de la peau :
Contact complet :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Contact anti-éclaboussures :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
-Contrôle de l'exposition environnementale :
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.



MANIPULATION et STOCKAGE de l'ACIDE DODÉCANOÏQUE :
-Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
*Conditions de stockage:
Hermétiquement fermé.
Sec



STABILITÉ et RÉACTIVITÉ de l'ACIDE DODÉCANOÏQUE :
-Stabilité chimique:
Le produit est chimiquement stable dans des conditions ambiantes standards (température ambiante).
-Conditions à éviter :
Pas d'information disponible

ACIDE DODÉCÏQUE
L'acide dodécoïque est un solide blanc et poudreux avec une légère odeur d'huile de laurier ou de savon.
L'acide dodécoïque, réactif, également connu sous le nom d'acide dodécylique, est un acide gras à chaîne moyenne qui a une vague odeur de savon et se présente sous forme de poudre.
L'acide dodécoïque est un acide carboxylique cristallin blanc.


Numéro CAS : 143-07-7
Numéro CE : 205-582-1
Numéro MDL : MFCD00004440
Formule moléculaire : C10H18O4 / HOOC(CH2)8COOH



SYNONYMES :
Acide dodécanoïque, acide n-dodécanoïque, acide dodécylique, acide dodécoïque, acide laurostéarique, acide vulvique, acide 1-undécanecarboxylique, acide duodécylique, C12:0 (indices lipidiques), acide laurostéarique, Laurates, NSC 5026, acide vulvique, 1-dodécanoïque acide, dodécanoates, acide laurique, acide dodécylique, acide 1-undécanecarboxylique, FA12:0, acide n-dodécanoïque, acide laurique, acide n-dodécanoïque, acide dodécylique, acide vulvique, acide laurostéarique, acide dodécoïque, acide duodécylique, 1-undécanecarboxylique acide, aliphat non. 4, néo-gras 12, acide décanedioïque, acide 1,8-octanedicarboxylique, acide décane-1,10-dioïque, acide sébacique, ACIDE DÉCANEDIOIQUE, 111-20-6, acide 1,8-octanedicarboxylique, 1,10-décanedioïque acide, Acides sébaciques, Sebacinsaure, Acide décanedicarboxylique, Acide n-décanedioïque, Acide sébacique, Sebacinsaeure, USAF HC-1, Acide ipomique, Acide séracique, Acide décanedioïque, homopolymère, NSC 19492, UNII-97AN39ICTC, 1,8-dicarboxyoctane, 26776 -29-4, NSC19492, 97AN39ICTC, acide octane-1,8-dicarboxylique, CHEBI:41865, NSC-19492, DSSTox_CID_6867, DSSTox_RID_78231, DSSTox_GSID_26867, SebacicAcid, CAS-111-20-6, CCRIS 2290, EINECS 203- 845- 5, BRN 1210591, n-décanedioate, acide iponique, AI3-09127, sébacate disodique, 4-oxodécanedioate, MFCD00004440, 1,10-décanedioate, acide sébacique, 94 %, acide sébacique, 99 %, acide dicarboxylique C10, 1i8j, 1l6s, 1l6y, 1,8-Octanedicarboxylate, WLN : QV8VQ, ACIDE SÉBACIQUE, EC 203-845-5, SCHEMBL3977, NCIOpen2_008624, ACIDE SÉBACIQUE, 4-02-00-02078, ACIDE SÉBACIQUE, CHEMBL1232164, 7, acide sébacique, > =95,0 % (GC), ZINC1531045, Tox21_201778, Tox21_303263, BBL011473, LMFA01170006, s5732, STL146585, AKOS000120056, CCG-266598, CS-W015503, DB07645, GS- 6713, HY-W014787, NCGC00164361-01, NCGC00164361-02, NCGC00164361 -03, NCGC00257150-01, NCGC00259327-01, BP-27864, NCI60_001628, DB-121158, FT-0696757, C08277, A894762, C10-120, C10-140, C10-180, C10-220, 260, C10 -298, Q413454, Q-201703, Z1259273339, 301CFA7E-7155-4D51-BD2F-EB921428B436, acide 1,8-octanedicarboxylique, acide décanedioïque, acide octane-1,8-dicarboxylique, acide 1,10-décanedioïque, 1,8 -Acide octanedicarboxylique, NSC 19492, NSC 97405, acide n-décanedioïque, 1,10-décanedioate, acide 1,10-décanedioïque, 1,8-dicarboxyoctane, 1,8-octanedicarboxylate, acide 1,8-octanedicarboxylique, 4,7 -Acide dioxosébacique, Acide 4,7-dioxosébacique, 4-Oxodécanedioate, 4-oxodécanedioate, Acide 4-Oxodécanedioïque, Acide 1,10-Décanedioïque, 1,8-Dicarboxyoctane, Acide décanedioïque, Sébacinsaeure, 1,10-Décanedioate, Décanedioate, Sébacate, 1,8-octanedicarboxylate, acide 1,8-octanedicarboxylique, acide 4,7-dioxosebacique, 4-oxodécanedioate, acide 4-oxodécanedioïque, acide sébacique, acide décanedicarboxylique, acide dicarboxylique C10, acide ipomique, N-décanedioate, N- Acide décanedioïque, Acides sébaciques, Sebacinsaure, Acide séracique, Acide sébacique, sel d'aluminium, Acide sébacique, sel de monocadmium, Acide sébacique, sel de sodium, ACIDE DÉCANEDIOIQUE, sébacique, USAF hc-1, acidesebacique, ACIDE SÉBACIQUE pur, acide n-décanedioïque, Acide 1,10-décanedioïque, acide décanedicarboxylique, sébacate (décanedioate), ACIDE 1,8-OCTANEDICARBOXYLIQUE, 1,10-décanedioate, acide 1,10-décanedioïque, 1,8-octanedicarboxylate, acide 1,8-octanedicarboxylique, 4, Acide 7-dioxosébacique, 4-oxodécanedioate, acide 4-oxodécanedioïque, acide sébacique, acide décanedicarboxylique, décanedioate, acide 1,8-octanedicarboxylique, acide 1,10-décanedioïque, acide n-décanedioïque, 4-oxodécanedioate, 1,8-dicarboxyoctane , Acide octane-1,8-dicarboxylique, acide sébacique, acide ipomique, acide séracique, acide laurique, ACIDE DODÉCANOÏQUE, 143-07-7, acide n-dodécanoïque, acide dodécylique, acide laurostéarique, acide vulvique, acide dodécoïque, acide duodécylique , Acide 1-undécanecarboxylique, Aliphat No. 4, Ninol AA62 Extra, Wecoline 1295, Acide Hydrofol 1255, Acide Hydrofol 1295, Acide duodécyclique, Hystrene 9512, Univol U-314, Acide laurique pur, Dodécylcarboxylate, Acide laurique (naturel), Laurinsaeure, acide undécane-1-carboxylique, ABL, NSC-5026, FEMA n° 2614, laurate, C-1297, Philacid 1200, CCRIS 669, C12:0, Emery 651, Lunac L 70, CHEBI : 30805, HSDB 6814, EINECS 205-582-1, UNII-1160N9NU9U, BRN 1099477, n-dodécanoate, Kortacid 1299, anion acide dodécanoïque, DTXSID5021590, Prifrac 2920, AI3-00112, Lunac L 98, Univol U 314, Prifac 1160N, 9NU9U, MFCD00002736, DAO , DTXCID801590, CH3-[CH2]10-COOH, NSC5026, EC 205-582-1, dodécylate, laurostéarate, vulvate, 4-02-00-01082 (référence du manuel Beilstein), ACIDE DODÉCANOÏQUE (ACIDE LAURIQUE), 1-undécanecarboxylate , ACIDE LAURIQUE (USP-RS), ACIDE LAURIQUE [USP-RS], CH3-(CH2)10-COOH, 8000-62-2, CAS-143-07-7, SMR001253907, laurinsaure, acide dodécanique, Nuvail, laurique -acide, Acide Laurique, 3uil, Acide laurique (NF), DODECANOICACID, acide gras 12:0, Acide laurique, Réactif, Nissan NAA 122, Emery 650, Acide 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L'acide dodécoïque est un acide gras saturé à chaîne droite et un acide gras à chaîne moyenne.
L'acide dodécoïque est un acide conjugué d'un dodécanoate.
L'acide dodécoïque dérive d'un hydrure de dodécane.


L'acide dodécoïque est un acide carboxylique cristallin blanc.
L'acide dodécoïque est utilisé comme plastifiant et pour fabriquer des détergents et des savons.
Les glycérides de l'acide dodécoïque sont naturellement présents dans les huiles de noix de coco et de palme.


L'acide dodécoïque est un solide blanc avec une légère odeur d'huile de laurier.
L'acide dodécoïque appartient à la classe des composés organiques appelés acides gras à chaîne moyenne.
Ce sont des acides gras dont la queue aliphatique contient entre 4 et 12 atomes de carbone.


L'acide dodécoïque est un solide blanc et poudreux avec une légère odeur d'huile de baie de noix de coco ou de savon gras et doux.
L'acide dodécoïque est le principal acide gras de l'huile de noix de coco (49 %) et de l'huile de palmiste (47 à 50 %). On le trouve en moindre quantité dans la muscade sauvage, le lait maternel, le lait de vache, le lait de chèvre et les graines de pastèque. , prune et noix de macadamia.


L'acide dodécoïque, bien que légèrement irritant pour les muqueuses, présente une toxicité extrêmement faible, est peu coûteux, possède des propriétés antimicrobiennes et est donc utilisé dans de nombreux savons et shampoings.
L'acide dodécoïque est un composé faiblement acide.


L'acide dodécoïque réagit avec l'hydroxyde de sodium pour générer du laurate de sodium, qui est du savon.
L'acide dodécoïque a été caractérisé comme ayant « un effet plus favorable sur le cholestérol HDL total que tout autre acide gras saturé ou insaturé ».


L'acide dodécoïque est un acide gras saturé de formule développée CH3(CH2)10COOH.
L'acide dodécoïque est le principal acide de l'huile de noix de coco et de l'huile de palmiste et on pense qu'il possède des propriétés antimicrobiennes.
L'acide dodécoïque se trouve également dans le lait maternel (5,8 % des matières grasses totales), le lait de vache (2,2 %) et le lait de chèvre (4,5 %).


L'acide dodécoïque est un solide blanc et poudreux avec une légère odeur d'huile de laurier ou de savon.
L'acide dodécoïque, réactif, également connu sous le nom d'acide dodécoïque, est un acide gras à chaîne moyenne qui a une vague odeur de savon et se présente sous forme de poudre.
L'acide dodécoïque se trouve naturellement dans le lait maternel ainsi que dans le lait de vache et de chèvre.


La qualité réactive de l'acide dodécoïque signifie qu'il s'agit de la plus haute qualité disponible dans le commerce pour ce produit chimique et que l'American Chemical Society n'a officiellement fixé aucune spécification pour ce matériau.
L'acide dodécoïque est un composé peu coûteux, non toxique et sans danger à manipuler, souvent utilisé dans les études en laboratoire sur la dépression du point de fusion.


De plus, l’acide dodécoïque est utilisé dans la recherche en science alimentaire où il sert de modèle pour comprendre la digestion et le métabolisme des acides gras à chaîne moyenne.
Les propriétés antimicrobiennes de l'acide dodécoïque sont également examinées en termes de manière dont elles peuvent être exploitées dans des applications non médicales, telles que la conservation et la sécurité des aliments, où la réduction de la croissance microbienne est essentielle.


De plus, le rôle de l'acide dodécoïque dans les applications industrielles s'étend à son utilisation comme matière première dans la synthèse de divers dérivés chimiques, notamment les esters utilisés dans les arômes et les parfums, démontrant sa polyvalence et son importance tant dans la recherche scientifique que dans les applications industrielles.
L'acide dodécoïque est un acide gras saturé à chaîne moyenne avec un squelette de 12 carbones.


L'acide dodécoïque se trouve naturellement dans diverses graisses et huiles végétales et animales et est un composant majeur de l'huile de coco et de l'huile de palmiste.
L'acide dodécoïque, C12H24O2, également connu sous le nom d'acide dodécoïque, est un acide gras saturé avec une chaîne de 12 atomes de carbone.
L'acide cristallin blanc et poudreux, l'acide dodécoïque, a une légère odeur d'huile de laurier et est présent naturellement dans diverses graisses et huiles végétales et animales.


L'acide dodécoïque est un composant majeur de l'huile de coco et de l'huile de palmiste.
L'acide dodécoïque, CAS 143-07-7, formule chimique C12H24O2, est produit sous forme de poudre cristalline blanche, a une légère odeur d'huile de laurier et est soluble dans l'eau, les alcools, les phényles, les haloalcanes et les acétates.


L'acide dodécoïque est non toxique, sûr à manipuler, peu coûteux et a une longue durée de conservation.
L'acide dodécoïque est un acide gras saturé avec une chaîne de 12 atomes de carbone, tombant ainsi dans la catégorie des acides gras à chaîne moyenne.
L'acide dodécoïque est un solide blanc et poudreux avec une légère odeur d'huile de laurier ou de savon.


L'acide dodécoïque appartient à la classe des composés organiques appelés acides gras à chaîne moyenne.
Ce sont des acides gras dont la queue aliphatique contient entre 4 et 12 atomes de carbone.
L'acide dodécoïque est une molécule très hydrophobe, pratiquement insoluble (dans l'eau) et relativement neutre.


L'acide dodécoïque est un composé potentiellement toxique.
L'acide dodécoïque a la formule chimique C12H24O2.
L'acide dodécoïque se présente sous la forme d'un solide cristallin blanc avec une odeur caractéristique d'huile de laurier.


L'acide dodécoïque est insoluble dans l'eau et soluble dans l'éther, le chloroforme et l'alcool.
L'acide dodécoïque se trouve naturellement dans certaines graisses végétales et animales et est un composant clé de l'huile de coco.
L'acide dodécoïque est préparé synthétiquement par distillation fractionnée d'autres acides de noix de coco mélangée.


L'acide dodécoïque est un solide à température ambiante mais fond facilement dans l'eau bouillante. L'acide dodécoïque liquide peut donc être traité avec divers solutés et utilisé pour déterminer leurs masses moléculaires.
L'acide dodécoïque est un acide gras saturé avec une chaîne de 12 atomes de carbone, possédant ainsi de nombreuses propriétés des acides gras à chaîne moyenne.


L'acide dodécoïque est un solide poudreux blanc brillant avec une légère odeur d'huile de laurier ou de savon.
Les sels et esters de l’acide dodécoïque sont appelés laurates.
L'acide dodécoïque est un acide gras saturé avec un acide carboxylique terminal.


L'acide carboxylique terminal, l'acide dodécoïque, peut réagir avec des groupes amine primaire en présence d'activateurs tels que HATU.
L'acide dodécoïque est une forme marquée au carbone 13 d'un acide gras saturé présent dans le lait de coco, l'huile de coco, l'huile de laurier et l'huile de palmiste, ainsi que dans le lait maternel et d'autres laits d'origine animale.


L'acide dodécoïque est un inhibiteur de la pompe à protons potentiellement destiné au traitement des infections à Helicobacter pylori.
Des expériences in vitro ont suggéré que certains acides gras, dont l'acide dodécoïque, pourraient constituer un composant utile dans un traitement contre l'acné, mais aucun essai clinique n'a encore été mené pour évaluer ce bénéfice potentiel chez l'homme.


L'acide dodécoïque augmente le cholestérol sérique total plus que de nombreux autres acides gras.
Mais l’essentiel de cette augmentation est imputable à une augmentation des lipoprotéines de haute densité (HDL) (le « bon » cholestérol sanguin).
En conséquence, l’acide dodécoïque a été caractérisé comme ayant « un effet plus favorable sur le cholestérol HDL total que tout autre acide gras, saturé ou insaturé ».


L'acide dodécoïque, identifié par le numéro CAS 143-07-7, est un acide gras saturé à chaîne moyenne avec un squelette de 12 atomes de carbone, bien connu pour son rôle dans la fabrication de savons, de détergents et de cosmétiques.
En tant que composant fondamental, l'acide dodécoïque est réputé pour ses propriétés tensioactives, qui permettent la production d'une mousse riche dans les produits nettoyants.


En recherche, l'acide dodécoïque est largement utilisé pour étudier le comportement des lipides dans divers systèmes en raison de sa nature amphiphile, qui lui permet de s'assembler en micelles et autres nanostructures dans des solutions aqueuses.
Ces études sont cruciales pour faire progresser les domaines de la science des matériaux et de la nanotechnologie, en particulier dans le développement de systèmes de distribution et l'amélioration des formulations de produits.


L'acide dodécoïque est un solide blanc avec une légère odeur d'huile de laurier.
L'acide dodécoïque est un acide gras saturé à chaîne droite à douze carbones à chaîne moyenne doté de fortes propriétés bactéricides ; le principal acide gras de l’huile de coco et de l’huile de palmiste.


L'acide dodécoïque joue le rôle de métabolite végétal, d'agent antibactérien et de métabolite algal.
L'acide dodécoïque est un acide gras saturé à chaîne droite et un acide gras à chaîne moyenne.
L'acide dodécoïque est un acide conjugué d'un dodécanoate.


L'acide dodécoïque dérive d'un hydrure de dodécane.
L'acide dodécoïque est un composé peu coûteux, non toxique et sans danger à manipuler, souvent utilisé dans les études en laboratoire sur la dépression du point de fusion.
L'acide dodécoïque est un solide à température ambiante mais fond facilement dans l'eau bouillante. L'acide laurique liquide peut donc être traité avec divers solutés et utilisé pour déterminer leurs masses moléculaires.


L'acide dodécoïque est un métabolite présent ou produit par Escherichia coli.
L'acide dodécoïque est un produit naturel présent dans Ipomoea leptophylla, Arisaema tortuosum et d'autres organismes pour lesquels des données sont disponibles.
L'acide dodécoïque est un acide gras saturé à chaîne moyenne avec un squelette de 12 carbones.


L'acide dodécoïque se trouve naturellement dans diverses graisses et huiles végétales et animales et est un composant majeur de l'huile de coco et de l'huile de palmiste.
L'acide dodécoïque est le principal acide gras de l'huile de noix de coco et de l'huile de palmiste et on pense qu'il possède des propriétés antimicrobiennes.
L'acide dodécoïque est un solide blanc et poudreux avec une légère odeur d'huile de laurier.


L'acide dodécoïque, bien que légèrement irritant pour les muqueuses, présente une très faible toxicité et est donc utilisé dans de nombreux savons et shampoings.
L'acide dodécoïque est un métabolite présent ou produit par Saccharomyces cerevisiae.
L'acide dodécoïque est un acide gras saturé à chaîne moyenne.


L'acide dodécoïque se trouve dans de nombreuses graisses végétales ainsi que dans les huiles de noix de coco et de palmiste.
L'acide dodécoïque est enregistré au titre du règlement REACH et est fabriqué et/ou importé dans l'Espace économique européen, à raison de ≥ 10 000 à < 100 000 tonnes par an.


L'acide dodécoïque est un acide gras saturé avec une chaîne de 12 atomes de carbone, possédant ainsi de nombreuses propriétés des acides gras à chaîne moyenne.
L'acide dodécoïque est un solide poudreux blanc brillant avec une légère odeur d'huile de laurier ou de savon.
Les sels et esters de l’acide dodécoïque sont appelés laurates.


L'acide dodécoïque est un précurseur du peroxyde de dilauroyle, un initiateur courant de polymérisations.
L'acide dodécoïque appartient à la classe des composés organiques appelés acides gras à chaîne moyenne.
Ce sont des acides gras dont la queue aliphatique contient entre 4 et 12 atomes de carbone.


L'acide dodécoïque, également connu sous le nom de dodécanoate ou acide laurique, appartient à la classe de composés organiques appelés acides gras à chaîne moyenne.
Ce sont des acides gras dont la queue aliphatique contient entre 4 et 12 atomes de carbone.
L'acide dodécoïque est une molécule très hydrophobe, pratiquement insoluble (dans l'eau) et relativement neutre.


L'acide dodécoïque est le principal acide gras de l'huile de noix de coco et de l'huile de palmiste et on pense qu'il possède des propriétés antimicrobiennes.
L'acide dodécoïque est un solide blanc et poudreux avec une légère odeur d'huile de laurier.
L'acide dodécoïque, bien que légèrement irritant pour les muqueuses, présente une très faible toxicité et est donc utilisé dans de nombreux savons et shampoings.


L'acide dodécoïque est un acide gras qui inhibe la croissance des bactéries.
L'acide dodécoïque inhibe la croissance bactérienne en se liant au site actif de l'enzyme dihydrolipoamide acétyltransférase, qui catalyse la conversion du dihydrolipoamide et de l'acétyl-CoA en succinyl-CoA et en acétoacétyl-CoA.


L'acide dodécoïque se lie également au phosphate dinucléotide, qui participe à la régulation de la température de transition de phase et des échantillons biologiques.
Il a également été démontré que l'acide dodécoïque agit comme un inhibiteur actif de la synthase des acides gras, une enzyme qui catalyse la synthèse des acides gras à partir de l'acétyl-coenzyme A (acétyl-CoA).


Ce processus est essentiel à la croissance bactérienne.
L'acide dodécoïque a des effets synergiques avec d'autres antibiotiques tels que l'ampicilline, l'érythromycine et la tétracycline.
L'acide dodécoïque est un acide gras saturé à chaîne moyenne avec un squelette de 12 carbones.


L'acide dodécoïque se trouve naturellement dans diverses graisses et huiles végétales et animales et est un composant majeur de l'huile de coco et de l'huile de palmiste.
L'acide dodécoïque est un acide gras à chaîne moyenne et longue, ou lipide, qui représente environ la moitié des acides gras contenus dans l'huile de coco.
L'acide dodécoïque est une substance puissante qui est parfois extraite de la noix de coco pour être utilisée dans le développement de la monolaurine.


La monolaurine est un agent antimicrobien capable de combattre les bactéries, virus, levures et autres agents pathogènes.
Parce que vous ne pouvez pas ingérer de l’acide dodécoïque seul (il est irritant et ne se trouve pas seul dans la nature), vous êtes plus susceptible de l’obtenir sous forme d’huile de noix de coco ou de noix de coco fraîches.


Bien que l’huile de coco soit étudiée à un rythme effréné, la plupart des recherches ne permettent pas d’identifier ce qui, dans l’huile, est responsable de ses bienfaits rapportés.
Étant donné que l’huile de coco contient bien plus que de l’acide dodécoïque, il serait exagéré de lui attribuer tous les bienfaits de l’huile de coco.
Pourtant, une analyse de 2015 suggère que bon nombre des bienfaits liés à l’huile de coco sont directement liés à l’acide dodécoïque.


Parmi les avantages, ils suggèrent que l’acide dodécoïque pourrait contribuer à la perte de poids et même protéger contre la maladie d’Alzheimer.
Ses effets sur le taux de cholestérol sanguin doivent encore être clarifiés.
Cette recherche suggère que les bienfaits de l’acide dodécoïque sont dus à la manière dont le corps l’utilise.


La majorité de l'acide dodécoïque est envoyée directement au foie, où il est converti en énergie plutôt que stocké sous forme de graisse.
Comparé aux autres graisses saturées, l’acide dodécoïque contribue le moins au stockage des graisses.
L'acide dodécoïque est un acide gras saturé avec une chaîne de 12 atomes de carbone, possédant ainsi de nombreuses propriétés des acides gras à chaîne moyenne.


L'acide dodécoïque est un solide poudreux blanc brillant avec une légère odeur d'huile de laurier ou de savon.
Les sels et esters de l’acide dodécoïque sont appelés laurates.
Comme beaucoup d’autres acides gras, l’acide dodécoïque est peu coûteux, a une longue durée de conservation, est non toxique et sans danger à manipuler.


L'acide dodécoïque est principalement utilisé pour la production de savons et de cosmétiques.
À ces fins, l'acide dodécoïque est neutralisé avec de l'hydroxyde de sodium pour donner du laurate de sodium, qui est un savon.
Le plus souvent, le laurate de sodium est obtenu par saponification de diverses huiles, comme l'huile de coco.


Ces précurseurs donnent des mélanges de laurate de sodium et d'autres savons. L'acide dodécoïque se présente sous forme de poudre cristalline blanche
L'acide dodécoïque est un acide gras saturé avec une chaîne de 12 atomes de carbone utilisé dans les nettoyants industriels, les lubrifiants, les savons, les tensioactifs, les additifs agricoles, les revêtements, les additifs alimentaires et les additifs textiles.


L'acide dodécoïque, l'acide gras saturé avec une chaîne de 12 atomes de carbone, tombant ainsi dans les acides gras à chaîne moyenne, est un solide blanc et poudreux avec une légère odeur d'huile de laurier ou de savon.
L'acide dodécoïque, en tant que composant des triglycérides, représente environ la moitié de la teneur en acides gras de l'huile de coco, de l'huile de laurier et de l'huile de palmiste.


Sinon, l'acide dodécoïque est relativement rare.
L'acide dodécoïque augmente le cholestérol sérique total plus que n'importe quel acide gras.
Mais l’essentiel de cette augmentation est imputable à une augmentation des lipoprotéines de haute densité (HDL) (le « bon » cholestérol sanguin).


En conséquence, l'acide dodécoïque a été caractérisé comme ayant « un effet plus favorable sur le cholestérol total :HDL que tout autre acide gras, saturé ou insaturé ».
En général, un rapport cholestérol sérique total/HDL plus faible est en corrélation avec une diminution du risque d’athérosclérose.


À ces fins, l'acide dodécoïque est neutralisé avec de l'hydroxyde de sodium pour donner du laurate de sodium, qui est un savon.
L'acide dodécoïque est un acide gras saturé avec une chaîne de 12 atomes de carbone, tombant ainsi dans la catégorie des acides gras à chaîne moyenne.
L'acide dodécoïque est un acide carboxylique cristallin blanc avec une légère odeur d'huile de laurier ou de savon.


L'acide dodécoïque a été trouvé en concentration élevée dans l'huile de coco.
L'acide dodécoïque induit l'activation de NF-κB et l'expression de COX-2, de l'oxyde nitrique synthase inductible (iNOS) et d'IL-1α dans les cellules RAW 264.7 lorsqu'il est utilisé à une concentration de 25 μM.


L'acide dodécoïque est un acide gras saturé à chaîne droite à douze carbones à chaîne moyenne doté de fortes propriétés bactéricides ; le principal acide gras de l’huile de coco et de l’huile de palmiste.
L'acide dodécoïque joue le rôle de métabolite végétal, d'agent antibactérien et de métabolite algal.



UTILISATIONS et APPLICATIONS de l’ACIDE DODÉCOÏQUE :
L'acide dodécoïque est utilisé dans la préparation de cosmétiques, de savons, de résines alkydes et d'agents mouillants.
L'acide dodécoïque est également utilisé pour mesurer la masse molaire d'une substance inconnue en abaissant le point de congélation.
L'acide dodécoïque est également utilisé comme additif alimentaire et comme composant actif dans un traitement contre l'acné.


De plus, l’acide dodécoïque est un substrat pour l’acylation de certaines protéines d’après les études murines.
L'acide dodécoïque est utilisé dans la préparation de cosmétiques, de savons, de résines alkydes et d'agents mouillants.
L'acide dodécoïque est également utilisé pour mesurer la masse molaire d'une substance inconnue en abaissant le point de congélation.


De plus, l’acide dodécoïque est un substrat pour l’acylation de certaines protéines d’après les études murines.
L'acide dodécoïque est utilisé dans les produits suivants : produits de lavage et de nettoyage, cirages et cires, adhésifs et produits d'étanchéité, produits cosmétiques et de soins personnels et produits chimiques de laboratoire.


L'acide dodécoïque est utilisé dans les domaines suivants : formulation de mélanges et/ou reconditionnement et approvisionnement municipal (par exemple électricité, vapeur, gaz, eau) et traitement des eaux usées.
L'acide dodécoïque est utilisé pour la fabrication de : textiles, cuirs ou fourrures.


L'acide dodécoïque est utilisé par les consommateurs, dans les articles, par les professionnels (usages répandus), en formulation ou en reconditionnement, sur les sites industriels et dans la fabrication.
L'acide dodécoïque est approuvé pour une utilisation comme biocide dans l'EEE et/ou en Suisse, pour : repousser ou attirer les parasites.


Les gens utilisent également l’acide dodécoïque comme médicament.
Les gens utilisent l’acide dodécoïque pour traiter des infections virales telles que la grippe, le rhume, l’herpès génital et de nombreuses autres affections, mais il n’existe aucune preuve scientifique solide pour étayer une quelconque utilisation.


L'acide dodécoïque est utilisé dans les produits suivants : produits de lavage et de nettoyage, produits de revêtement, mastics, enduits, pâte à modeler, peintures au doigt, cirages et cires, produits d'entretien de l'air et produits phytopharmaceutiques.
D'autres rejets d'acide dodécoïque dans l'environnement sont susceptibles de se produire lors de l'utilisation en intérieur (par exemple, liquides/détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air) et en extérieur.


Le rejet dans l'environnement de l'acide dodécoïque peut survenir lors d'une utilisation industrielle : traitement d'abrasion industrielle avec un taux de libération élevé (par exemple, opérations de ponçage ou décapage de peinture par grenaillage) et traitement d'abrasion industrielle avec un faible taux de libération (par exemple, découpe de textile, découpe, usinage ou meulage du métal).


D'autres rejets d'acide dodécoïque dans l'environnement sont susceptibles de se produire dans les cas suivants : utilisation en intérieur dans des matériaux à longue durée de vie avec un faible taux de rejet (par exemple revêtements de sol, meubles, jouets, matériaux de construction, rideaux, chaussures, produits en cuir, produits en papier et en carton, équipements électroniques), utilisation en extérieur dans des matériaux à longue durée de vie à faible taux de libération (par exemple, matériaux de construction et matériaux de construction en métal, en bois et en plastique), utilisation en extérieur dans des matériaux à longue durée de vie à taux de libération élevé (par exemple pneus, produits en bois traités, textiles traités et tissu, plaquettes de frein de camions ou de voitures, ponçage de bâtiments (ponts, façades) ou de véhicules (navires)) et utilisation en intérieur dans des matériaux longue durée à taux de dégagement élevé (par exemple dégagement des tissus, textiles lors du lavage, enlèvement des peintures intérieures) .


L'acide dodécoïque peut être trouvé dans des articles complexes, sans rejet prévu : véhicules et machines, appareils mécaniques et produits électriques/électroniques (par exemple ordinateurs, appareils photo, lampes, réfrigérateurs, machines à laver).
L'acide dodécoïque est également utilisé comme additif alimentaire et comme composant actif dans un traitement contre l'acné.


L'acide dodécoïque peut être trouvé dans les produits dont les matériaux sont à base de : plastique (par exemple emballages et stockage de produits alimentaires, jouets, téléphones portables), tissus, textiles et vêtements (par exemple vêtements, matelas, rideaux ou tapis, jouets textiles), cuir (par exemple gants, chaussures, sacs à main, meubles) et le papier utilisé pour l'emballage (hors emballages alimentaires).


Le rejet dans l'environnement de l'acide dodécoïque peut survenir lors d'une utilisation industrielle : formulation de mélanges et dans des auxiliaires technologiques sur des sites industriels.
D'autres rejets dans l'environnement de l'acide dodécoïque sont susceptibles de se produire lors de l'utilisation en intérieur (par exemple, liquides/détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air) et en extérieur.


L'acide dodécoïque est utilisé dans les produits suivants : polymères, régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau, produits de traitement du cuir, produits de revêtement, charges, mastics, plâtres, pâte à modeler, peintures au doigt, encres et toners, cosmétiques et produits de soins personnels, lubrifiants et graisses. et les produits de traitement des textiles et les teintures.


Le rejet dans l'environnement de l'acide dodécoïque peut survenir lors d'une utilisation industrielle : formulation de mélanges et formulation dans des matériaux.
L'acide dodécoïque est utilisé dans les produits suivants : produits de lavage et de nettoyage, produits de traitement du cuir, polymères, produits de traitement textile et teintures, régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau et lubrifiants et graisses.


L'acide dodécoïque est utilisé dans les domaines suivants : formulation de mélanges et/ou reconditionnement et approvisionnement municipal (par exemple électricité, vapeur, gaz, eau) et traitement des eaux usées.
L'acide dodécoïque est utilisé pour la fabrication de : textiles, cuirs ou fourrures.


Le rejet dans l'environnement de l'acide dodécoïque peut survenir lors d'une utilisation industrielle : dans les auxiliaires technologiques sur les sites industriels, dans la production d'articles, comme auxiliaire technologique et comme auxiliaire technologique.
Le rejet dans l'environnement de l'acide dodécoïque peut survenir lors d'une utilisation industrielle : fabrication de la substance.


L'acide dodécoïque est un composé peu coûteux, non toxique et sans danger à manipuler, souvent utilisé dans les études en laboratoire sur la dépression du point de fusion.
L'acide dodécoïque est un solide à température ambiante mais fond facilement dans l'eau bouillante. L'acide laurique liquide peut donc être traité avec divers solutés et utilisé pour déterminer leurs masses moléculaires.


En laboratoire, l'acide dodécoïque peut être utilisé pour étudier la masse molaire d'une substance inconnue via l'abaissement du point de congélation.
Le choix de l'acide dodécoïque est pratique car le point de fusion du composé pur est relativement élevé (43,8°C).
Sa constante cryoscopique est de 3,9°C•kg/mol.


En faisant fondre l'acide dodécoïque avec la substance inconnue, en le laissant refroidir et en enregistrant la température à laquelle le mélange gèle, la masse molaire du composé inconnu peut être déterminée.
Dans l'industrie, l'acide dodécoïque est utilisé comme intermédiaire et comme agent tensioactif.


Les applications industrielles de l'acide dodécoïque et de ses dérivés comprennent l'acide gras en tant que composant des résines alkydes, des agents mouillants, un accélérateur et un adoucissant pour le caoutchouc, des détergents et des insecticides.
Le marché de consommation utilise l'acide dodécoïque dans le nettoyage, l'ameublement et la production de produits de soins personnels.


L'acide dodécoïque a également été évalué pour une utilisation dans les formulations en aérosol.
L'acide dodécoïque est utilisé dans la production de produits de soins personnels via le sel laurate de sodium.
L'acide dodécoïque est également étudié dans la recherche métabolique et foodomique pour son impact potentiel sur les maladies cardiovasculaires.


L'acide dodécoïque a été utilisé comme réactif pour synthétiser des nanoparticules magnétiques MnFe2O4 par la méthode de croissance médiée par les graines.
L'acide dodécoïque peut subir une estérification avec du 2-éthylhexanol en présence d'un catalyseur à base de zircone sulfatée pour former du 2-éthylhexanoldodécanoate, un biodiesel.
Comme beaucoup d’autres acides gras, l’acide dodécoïque est peu coûteux, a une longue durée de conservation, est non toxique et peut être manipulé sans danger.


L'acide dodécoïque est principalement utilisé pour la production de savons et de cosmétiques.
À ces fins, l’acide dodécoïque réagit avec l’hydroxyde de sodium pour donner du laurate de sodium, qui est un savon.
Le plus souvent, le laurate de sodium est obtenu par saponification de diverses huiles, comme l'huile de coco.


Ces précurseurs donnent des mélanges de laurate de sodium et d'autres savons.
L'acide dodécoïque est utilisé pour la préparation de résines alkydes, ainsi que d'agents mouillants, de détergents et de pesticides.
L'acide dodécoïque est utilisé pour éplucher les légumes et les fruits avec une quantité maximale de 3,0 g/kg.


L'acide dodécoïque est utilisé comme antimousse ; GB 2760-86 prévoit les épices autorisées à utiliser ; utilisé pour la préparation d’autres additifs de qualité alimentaire.
L'acide dodécoïque est largement utilisé dans l'industrie des tensioactifs et peut être, selon la classification des tensioactifs, divisé en type cationique, anionique, non ionique et amphotère.


Les types de tensioactifs de l'acide dodécoïque sont répertoriés dans le tableau ci-joint de cet article.
Certains tensioactifs des dérivés de l'acide dodécoïque et du dodécanol sont également des antiseptiques, comme le chlorure de dodécyl diméthyl benzyl ammonium (géramine), le bromure de dodécyl diméthyl benzyl ammonium (bromo-géramine) et le bromure de dodécyl diméthyl (2-phénoxyéthyl) ammonium (bromure de domphène).


Le dodécyldiméthyllammonium-2,4,5-trichlorophénolate contenu dans ces dérivés peut être utilisé comme conservateur d'agrumes.
L'acide dodécoïque a également de nombreuses applications dans les additifs plastiques, les additifs alimentaires, les épices et les industries pharmaceutiques.
Compte tenu de leurs propriétés moussantes, les dérivés de l'acide laurique (acide h-dodécoïque) sont largement utilisés comme base dans la fabrication de savons, de détergents et d'alcool laurylique.


En médecine, l’acide dodécoïque est connu pour augmenter le cholestérol sérique total plus que la plupart des autres acides gras.
Utilisations et applications courantes de l'acide dodécoïque : additif, acidifiants, intermédiaire chimique, lubrifiant, synthèse de substances, industries, production chimique, soins personnels et laboratoires.


L'acide dodécoïque est principalement utilisé dans la fabrication de savons et autres produits cosmétiques.
Dans les laboratoires scientifiques, l'acide dodécoïque est souvent utilisé pour étudier la masse molaire de substances inconnues via l'abaissement du point de congélation.
Dans l'industrie, l'acide dodécoïque est utilisé comme intermédiaire et comme agent tensioactif.


Le marché de consommation utilise l'acide dodécoïque dans le nettoyage, l'ameublement et la production de produits de soins personnels.
En médecine, l’acide dodécoïque est connu pour augmenter le cholestérol sérique total plus que la plupart des autres acides gras.
L'acide dodécoïque est principalement utilisé dans la fabrication et la production de savons et autres produits cosmétiques ainsi que dans les laboratoires scientifiques.


L'acide dodécoïque est utilisé comme agent intermédiaire et tensioactif dans l'industrie et dans la fabrication de produits de soins personnels destinés au marché de consommation.
L'acide dodécoïque est utilisé dans la préparation de cosmétiques, de savons, de résines alkydes et d'agents mouillants.
L'acide dodécoïque est également utilisé pour mesurer la masse molaire d'une substance inconnue en abaissant le point de congélation.


L'acide dodécoïque est également utilisé comme additif alimentaire et comme composant actif dans un traitement contre l'acné.
De plus, l’acide dodécoïque est un substrat pour l’acylation de certaines protéines d’après les études murines.
L'acide dodécoïque est utilisé dans la préparation de cosmétiques, de savons, de résines alkydes et d'agents mouillants.


L'acide dodécoïque est également utilisé pour mesurer la masse molaire d'une substance inconnue en abaissant le point de congélation.
L'acide dodécoïque est également utilisé comme additif alimentaire et comme composant actif dans un traitement contre l'acné.
De plus, l’acide dodécoïque est un substrat pour l’acylation de certaines protéines d’après les études murines.


L'acide dodécoïque est utilisé dans la préparation de cosmétiques, de savons, de résines alkydes et d'agents mouillants.
L'acide dodécoïque est également utilisé pour mesurer la masse molaire d'une substance inconnue en abaissant le point de congélation.
L'acide dodécoïque est également utilisé comme additif alimentaire et comme composant actif dans un traitement contre l'acné.


De plus, l’acide dodécoïque est un substrat pour l’acylation de certaines protéines d’après les études murines.
L'acide dodécoïque est généralement utilisé pour fabriquer des produits cosmétiques mais est également utilisé en laboratoire pour obtenir la masse molaire de substances.
L'acide dodécoïque, bien que légèrement irritant pour les muqueuses, présente une très faible toxicité et est donc utilisé dans de nombreux savons et shampoings.


Le laurylsulfate de sodium est le composé dérivé de l'acide dodécoïque le plus couramment utilisé à cette fin.
Parce que l'acide dodécoïque a une queue d'hydrocarbure non polaire et une tête d'acide carboxylique polaire, il peut interagir avec des solvants polaires (le plus important étant l'eau) ainsi qu'avec des graisses, permettant à l'eau de dissoudre les graisses.


Cela explique la capacité des shampooings à éliminer la graisse des cheveux.
Une autre utilisation consiste à augmenter le métabolisme, ce qui proviendrait de l'activation par l'acide dodécoïque de 20 % des hormones thyroïdiennes, qui autrement resteraient en sommeil.
Cela est dû à la libération par l'acide dodécoïque d'enzymes dans le tractus intestinal qui activent la thyroïde.


Cela pourrait expliquer les propriétés métaboliques de l’huile de coco.
Parce que l'acide dodécoïque est peu coûteux, a une longue durée de conservation et est non toxique et sans danger à manipuler, il est souvent utilisé dans les études en laboratoire sur la dépression du point de fusion.


L'acide dodécoïque est un solide à température ambiante mais fond facilement dans l'eau bouillante. Il peut donc être traité avec divers solutés et utilisé pour déterminer leurs masses moléculaires.
L'acide dodécoïque est largement utilisé dans les cosmétiques et les produits alimentaires.


Dans les applications pharmaceutiques, l'acide dodécoïque a également été examiné pour son utilisation comme activateur de la pénétration topique et de l'absorption transdermique, de l'absorption rectale, de l'administration buccale et de l'absorption intestinale.
L'acide dodécoïque est également utile pour stabiliser les émulsions huile dans l'eau.



L'acide dodécoïque est un constituant courant des graisses végétales, en particulier de l'huile de coco et de l'huile de laurier.
L'acide dodécoïque peut avoir un effet synergique dans une formule pour aider à lutter contre les micro-organismes.
L'acide dodécoïque est un léger irritant mais pas un sensibilisant, et certaines sources le citent comme comédogène.


L'acide dodécoïque est un acide gras obtenu à partir de l'huile de coco et d'autres graisses végétales.
L'acide dodécoïque est pratiquement insoluble dans l'eau mais est soluble dans l'alcool, le chloroforme et l'éther.


L'acide dodécoïque fonctionne comme un lubrifiant, un liant et un agent antimousse.
L'acide dodécoïque est utilisé comme intermédiaire des cristaux liquides
L'acide dodécoïque est également utilisé comme additif alimentaire et comme composant actif dans un traitement contre l'acné.


-Utilisations de l'acide dodécoïque dans le parfum :
L'acide dodécoïque est utilisé dans les arômes de beurre et dans certains types d'arômes d'agrumes, principalement dans le citron.
La concentration d'acide dodécoïque utilisée peut varier de 2 à 40 ppm, calculée sur le produit de consommation fini.


-Applications pharmaceutiques de l'acide dodécoïque :
applications pharmaceutiques, il a également été examiné pour son utilisation comme activateur de la pénétration topique et de l'absorption transdermique, de l'absorption rectale, de l'administration buccale (14) et de l'absorption intestinale.
L'acide dodécoïque est également utile pour stabiliser les émulsions huile dans l'eau.
L'acide dodécoïque a également été évalué pour une utilisation dans les formulations en aérosol.



SOLUBILITÉ DE L'ACIDE DODÉCÏQUE :
L'acide dodécoïque est soluble dans l'eau, le benzène, l'acétone, l'alcool, l'éther de pétrole, le diméthylsulfoxyde et le diméthylformamide.
L'acide dodécoïque est légèrement soluble dans le chloroforme.



NOTES D'ACIDE DODÉCÏQUE :
L'acide dodécoïque est incompatible avec les bases, les agents oxydants et les agents réducteurs.



PARENTS ALTERNATIFS DE L'ACIDE DODÉCÏQUE :
*Acides dicarboxyliques et dérivés
*Acides carboxyliques
*Oxydes organiques
*Dérivés d'hydrocarbures
*Composés carbonylés



SOURCE ET PRÉPARATION DE L'ACIDE DODÉCÏQUE :
L'acide dodécoïque est un acide carboxylique gras isolé des graisses ou huiles végétales et animales.
Par exemple, l’huile de coco et l’huile de palmiste contiennent toutes deux de fortes proportions d’acide dodécoïque.
L'isolement des graisses et des huiles naturelles implique l'hydrolyse, la séparation des acides gras, l'hydrogénation pour convertir les acides gras insaturés en acides saturés et enfin la distillation de l'acide gras spécifique d'intérêt.



PRÉSENCE D'ACIDE DODÉCÏQUE :
L'acide dodécoïque, en tant que composant des triglycérides, représente environ la moitié de la teneur en acides gras de l'huile de coco, de l'huile de laurier et de l'huile de palmiste (à ne pas confondre avec l'huile de palme).
Sinon, l'acide dodécoïque est relativement rare.
L'acide dodécoïque se trouve également dans le lait maternel (6,2 % des matières grasses totales), le lait de vache (2,9 %) et le lait de chèvre (3,1 %).



SÉCURITÉ DE L'ACIDE DODÉCÏQUE :
L'acide dodécoïque est largement utilisé dans les préparations cosmétiques, dans la fabrication d'additifs alimentaires et dans les formulations pharmaceutiques.
L'exposition générale à l'acide dodécoïque se produit par la consommation d'aliments et par contact cutané avec des cosmétiques, des savons et des produits détergents.

L'exposition professionnelle peut provoquer une irritation locale des yeux, du nez, de la gorge et des voies respiratoires, bien que l'acide dodécoïque soit considéré comme sûr et non irritant pour une utilisation dans les cosmétiques.
Aucun effet toxicologique n'a été observé lorsque l'acide dodécoïque a été administré à des rats à raison de 35 % de leur alimentation pendant 2 ans.



SUBSTITUANTS DE L'ACIDE DODÉCÏQUE :
*Acide gras à chaîne moyenne
*Acide dicarboxylique ou dérivés
*Acide carboxylique
*Dérivé de l'acide carboxylique
*Composé organique de l'oxygène
*Oxyde organique
*Dérivé d'hydrocarbure
*Composé organooxygéné
*Groupe carbonyle
*Composé aliphatique acyclique



OÙ TROUVER L'ACIDE DODÉCÏQUE :
L'acide dodécoïque est une substance puissante parfois extraite de la noix de coco pour être utilisée dans le développement de la monolaurine.
La monolaurine est un agent antimicrobien capable de combattre les agents pathogènes tels que les bactéries, les virus et les levures.



PRÉSENCE D'ACIDE DODÉCÏQUE :
L'acide dodécoïque, en tant que composant des triglycérides, représente environ la moitié de la teneur en acides gras du lait de coco, de l'huile de coco, de l'huile de laurier et de l'huile de palmiste (à ne pas confondre avec l'huile de palme).

Sinon, l’acide dodécoïque est relativement rare.
L'acide dodécoïque se trouve également dans le lait maternel (6,2 % des matières grasses totales), le lait de vache (2,9 %) et le lait de chèvre (3,1 %).

Dans diverses plantes :
*Le palmier Attalea speciosa, une espèce populairement connue au Brésil sous le nom de babassu – 50% dans l'huile de babassu
*Attalea cohune, le palmier cohune (également arbre à pluie, palmier à huile américain, palmier corozo ou palmier manaca) – 46,5% dans l'huile de cohune
*Astrocaryum murumuru (Arecaceae) un palmier originaire d'Amazonie – 47,5% dans le « beurre de murumuru »
*Huile de coco 49%
*Pycnanthus kombo (muscade africaine)
*Virola surinamensis (muscade sauvage) 7,8–11,5 %
*Graines de palmier pêcher 10,4%
*Noix de bétel 9%
*Graine de palmier dattier 0,56–5,4 %
*Noix de macadamia 0,072–1,1 %
*Prune 0,35–0,38 %
*Graines de pastèque 0,33%
*Viorne opulus 0,24-0,33 %
*Citrullus lanatus (melon egusi)
*Fleur de citrouille 205 ppm, graines de citrouille 472 ppm
*Insecte
*Mouche soldat noire Hermetia illucens 30–50 mg/100 mg de graisse.



TYPE DE COMPOSÉ D'ACIDE DODÉCÏQUE :
*Toxine animale
*Toxine cosmétique
*Toxine alimentaire
*Toxine industrielle/lieu de travail
*Métabolite
*Composé naturel
*Composé organique
*Plastifiant



PROPRIÉTÉS CHIMIQUES DE L'ACIDE DODÉCÏQUE :
L'acide dodécoïque est un cristal incolore en forme d'aiguille.
L'acide dodécoïque est soluble dans le méthanol, légèrement soluble dans l'acétone et l'éther de pétrole.



STABILITÉ ET CONDITIONS DE CONSERVATION DE L'ACIDE DODÉCÏQUE :
L'acide dodécoïque est stable à des températures normales et doit être conservé dans un endroit frais et sec.



TRIGLYCÉRIDES À CHAÎNE MOYENNE DE L'ACIDE DODÉCÏQUE :
Les triglycérides à chaîne moyenne, ou acides gras, comme l'acide dodécoïque, se caractérisent par une structure chimique spécifique qui permet à votre organisme de les absorber en entier.

Cela les rend plus faciles à digérer : votre corps les traite comme des glucides et ils sont utilisés comme source d’énergie directe.
Comparés aux triglycérides à longue chaîne, le type présent dans d'autres graisses saturées, les MCT contiennent moins de calories par portion, environ 8,3 calories par gramme au lieu des 9 calories standard par gramme, selon un article paru dans "Nutrition Review".



ASPECTS NUTRITIONNELS ET MÉDICAUX DE L'ACIDE DODÉCÏQUE :
Bien que 95 % des triglycérides à chaîne moyenne soient absorbés par la veine porte, seulement 25 à 30 % de l'acide dodécoïque y est absorbé.
L'acide dodécoïque induit l'apoptose dans le cancer et favorise la prolifération des cellules normales en maintenant l'homéostasie rédox cellulaire.
L'acide dodécoïque augmente les lipoprotéines sériques totales plus que de nombreux autres acides gras, mais principalement les lipoprotéines de haute densité (HDL).

En conséquence, l'acide dodécoïque a été caractérisé comme ayant « un effet plus favorable sur le HDL total que tout autre acide gras [examiné], saturé ou insaturé ».
En général, un rapport lipoprotéines sériques totales/HDL plus faible est en corrélation avec une diminution de l’incidence de l’athérosclérose.

Néanmoins, une méta-analyse approfondie sur les aliments affectant le rapport LDL total/lipoprotéines sériques a révélé en 2003 que les effets nets de l'acide dodécoïque sur l'évolution des maladies coronariennes restaient incertains.
Une étude réalisée en 2016 sur l’huile de coco (qui contient près de la moitié de l’acide dodécoïque) n’a pas non plus été concluante quant à ses effets sur l’incidence des maladies cardiovasculaires.



INCLUER L'ACIDE DODÉCÏQUE DANS VOTRE ALIMENTATION :
L'acide dodécoïque peut être pris en complément, mais il est le plus souvent consommé dans l'huile de coco ou l'huile de palmiste.
L'acide dodécoïque est considéré comme sûr sur la base des quantités généralement présentes dans les aliments.

Selon le centre médical NYU Langone, l'huile de noix de coco et l'huile de palmiste contiennent jusqu'à 15 % de MCT, ainsi qu'un certain nombre d'autres graisses.
Cependant, comme il s’agit toujours d’huile pure, limitez votre consommation de MCT pour rester dans les 5 à 7 cuillères à café d’huile par jour recommandées par le ministère américain de l’Agriculture.

Vous pouvez utiliser de l’huile de noix de coco et de palmiste pour les sautés, car les deux huiles résistent à la chaleur élevée.
Ils peuvent également être utilisés en pâtisserie, ajoutant une richesse naturelle à vos aliments.



VALEURS SEUILS D'ARÔME DE L'ACIDE DODÉCÏQUE :
Valeurs seuils d'arôme
Caractéristiques aromatiques à 1,0% : gras, crémeux, fromager, cireux de bougie avec une richesse semblable à celle d'un œuf



Seuils gustatifs de l'acide dodécoïque :
Caractéristiques gustatives à 5 ppm : cireux, gras et huileux, semblable à du suif, crémeux et laiteux avec une sensation enrobante en bouche



PROFIL DE RÉACTIVITÉ DE L'ACIDE DODÉCÏQUE :
L'acide dodécoïque est un acide carboxylique.
Les acides carboxyliques donnent des ions hydrogène si une base est présente pour les accepter.
Ils réagissent ainsi avec toutes les bases, tant organiques (par exemple les amines) qu'inorganiques.

Leurs réactions avec les bases, appelées « neutralisations », s'accompagnent d'un dégagement de chaleur important.
La neutralisation entre un acide et une base produit de l'eau et un sel.
Les acides carboxyliques en solution aqueuse et les acides carboxyliques liquides ou fondus peuvent réagir avec les métaux actifs pour former de l'hydrogène gazeux et un sel métallique.

De telles réactions se produisent en principe également pour les acides carboxyliques solides, mais sont lentes si l'acide solide reste sec.
Même les acides carboxyliques « insolubles » peuvent absorber suffisamment d’eau de l’air et se dissoudre suffisamment dans l’acide dodécoïque pour corroder ou dissoudre les pièces et conteneurs en fer, en acier et en aluminium.

Les acides carboxyliques, comme d'autres acides, réagissent avec les sels de cyanure pour générer du cyanure d'hydrogène gazeux.
La réaction est plus lente pour les acides carboxyliques secs et solides.
Les acides carboxyliques insolubles réagissent avec des solutions de cyanures pour provoquer la libération de cyanure d'hydrogène gazeux.



MÉTHODES DE PRODUCTION DE L'ACIDE DODÉCÏQUE :
L'acide dodécoïque est un acide carboxylique gras isolé des graisses ou huiles végétales et animales.
Par exemple, l’huile de coco et l’huile de palmiste contiennent toutes deux de fortes proportions d’acide dodécoïque.
L'isolement des graisses et des huiles naturelles implique l'hydrolyse, la séparation des acides gras, l'hydrogénation pour convertir les acides gras insaturés en acides saturés et enfin la distillation de l'acide gras spécifique d'intérêt.



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES DE L'ACIDE DODÉCÏQUE :
L'acide dodécoïque se présente sous la forme d'une poudre cristalline blanche avec une légère odeur d'huile de laurier ou une odeur grasse.
L'acide dodécoïque est un constituant courant de la plupart des régimes alimentaires ; de fortes doses peuvent provoquer des troubles gastro-intestinaux.



PROPRIÉTÉS CHIMIQUES DE L'ACIDE DODÉCÏQUE :
Comme beaucoup d’autres acides gras, l’acide dodécoïque est peu coûteux, a une longue durée de conservation, est non toxique et sans danger à manipuler.
L'acide dodécoïque est principalement utilisé pour la production de savons et de cosmétiques.

À ces fins, l'acide dodécoïque est neutralisé avec de l'hydroxyde de sodium pour donner du laurate de sodium, qui est un savon.
Le plus souvent, le laurate de sodium est obtenu par saponification de diverses huiles, comme l'huile de coco.
Ces précurseurs donnent des mélanges de laurate de sodium et d'autres savons.



MÉTHODES DE PRODUCTION DE L'ACIDE DODÉCÏQUE :
1. Les méthodes de production industrielle peuvent être regroupées en deux catégories :
* dérivés de la saponification ou de la décomposition à haute température et pression d'huiles et de graisses végétales naturelles ;
* séparé de l'acide gras synthétique.

Le Japon utilise principalement l’huile de coco et l’huile de palmiste comme matières premières pour la préparation de l’acide dodécoïque.
Les huiles végétales naturelles utilisées pour produire l’acide dodécoïque comprennent l’huile de noix de coco, l’huile de noyau de litsea cubeba, l’huile de palmiste et l’huile de graines de poivre de montagne.

D’autres huiles végétales, telles que l’huile de palmiste, l’huile de graines d’arbre à thé et l’huile de graines de camphrier, peuvent également servir à l’industrie pour produire de l’acide dodécoïque.
Le distillat C12 résiduel issu de l'extraction de l'acide dodécoïque, contenant une grande quantité d'acide dodécénoïque, peut être hydrogéné à pression atmosphérique, sans catalyseur, pour être transformé en acide dodécoïque avec un rendement supérieur à 86 %.

2. Dérivé de la séparation et de la purification de l'huile de noix de coco et d'autres huiles végétales.

3. L'acide dodécoïque existe naturellement dans l'huile de noix de coco, l'huile de noyau de litsea cubeba, l'huile de palmiste et l'huile de noyau de poivre sous forme de glycéride.
L'acide dodécoïque peut être dérivé de l'hydrolyse d'huiles et de graisses naturelles dans l'industrie.
L'huile de noix de coco, l'eau et le catalyseur sont ajoutés dans l'autoclave et hydrolysés en glycérol et en acide gras à 250 ℃ sous la pression de 5MPa.
La teneur en acide dodécoïque est de 45 % à 80 % et peut être distillée davantage pour obtenir de l'acide dodécoïque.



RÉACTIONS DE L'AIR ET DE L'EAU DE L'ACIDE DODÉCÏQUE :
L'acide dodécoïque est insoluble dans l'eau.



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES et CHIMIQUES de l'ACIDE DODÉCOÏQUE :
Point de fusion : 133-137 °C (lit.)
Point d'ébullition : 294,5 °C/100 mmHg (lit.)
Densité : 1,21
pression de vapeur : 1 mm Hg ( 183 °C)
indice de réfraction : 1,422
Point d'éclair : 220 °C
Température de stockage : Conserver en dessous de +30°C.
solubilité : éthanol : 100 mg/mL
forme : poudre ou granulés
pka : 4,59, 5,59 (à 25 ℃ )
couleur : Blanc à blanc cassé
Solubilité dans l'eau : 1 g/L (20 ºC)
Merck : 14 8415

Numéro de référence : 1210591
Stabilité : Stable.
LogP : 1,5 à 23 ℃
Aspect : poudre granulaire blanche (est)
Dosage : 95,00 à 100,00
Répertorié par le Codex des produits chimiques alimentaires : Non
Point de fusion : 130,80 °C. @ 760,00 mmHg
Point d'ébullition : 364,00 à 365,00 °C. @ 760,00 mmHg
Point d'ébullition : 235,00 à 234,00 °C. @ 10,00 mmHg
Point d'éclair : 389,00 °F. TCC (198,30 °C.) (est)
logP (dont) : 1,706 (est)
Soluble dans : eau, 1000 mg/L à 20 °C (exp)
eau, 1420 mg/L à 25 °C (est)

Formule chimique : C12H24O2
Masse molaire : 200,322 g•mol−1
Aspect : Poudre blanche
Odeur : Légère odeur d'huile de laurier
Densité : 1,007 g/cm³ (24 °C),
0,8744 g/cm³ (41,5 °C),
0,8679 g/cm³ (50 °C)
Point de fusion : 43,8 °C (110,8 °F ; 316,9 K)
Point d'ébullition : 297,9 °C (568,2 °F ; 571,0 K),
282,5 °C (540,5 °F ; 555,6 K) à 512 mmHg,
225,1 °C (437,2 °F ; 498,2 K) à 100 mmHg
Solubilité dans l'eau : 37 mg/L (0 °C), 55 mg/L (20 °C),
63 mg/L (30 °C), 72 mg/L (45 °C), 83 mg/L (100 °C)

Solubilité : Soluble dans les alcools, l'éther diéthylique,
phényles, haloalcanes, acétates
Solubilité dans le méthanol : 12,7 g/100 g (0 °C),
120 g/100 g (20 °C), 2 250 g/100 g (40 °C)
Solubilité dans l'acétone : 8,95 g/100 g (0 °C),
60,5 g/100 g (20 °C), 1 590 g/100 g (40 °C)
Solubilité dans l'acétate d'éthyle : 9,4 g/100 g (0 °C),
52 g/100 g (20°C), 1250 g/100 g (40°C)
Solubilité dans le toluène : 15,3 g/100 g (0 °C),
97 g/100 g (20°C), 1410 g/100 g (40°C)
log P : 4,6

Pression de vapeur : 2,13•10−6 kPa (25 °C),
0,42 kPa (150 °C),
6,67 kPa (210 °C)
Acidité (pKa) : 5,3 (20 °C)
Conductivité thermique : 0,442 W/m•K (solide),
0,1921 W/m•K (72,5 °C),
0,1748 W/m•K (106 °C)
Indice de réfraction (nD) : 1,423 (70 °C),
1,4183 (82 °C)
Viscosité : 6,88 cP (50 °C), 5,37 cP (60 °C)
Structure:
Structure cristalline : Monoclinique (forme α),
Triclinique, aP228 (forme γ)

Groupe spatial : P21/a, n° 14 (forme α), P1, n° 2 (forme γ)
Groupe de points : 2/m (forme α)[8], 1 (forme γ)[9]
Constante de réseau : a = 9,524 Å, b = 4,965 Å,
c = 35,39 Å (forme α),
α = 90°, β = 129,22°, γ = 90°
Thermochimie:
Capacité thermique (C) : 404,28 J/mol•K
Enthalpie standard de formation (ΔfH ⦵ 298) : −775,6 kJ/mol
Enthalpie standard de combustion (ΔcH ⦵ 298) : 7377 kJ/mol,
7425,8 kJ/mol (292 K)
Poids moléculaire : 200,32 g/mol
XLogP3 : 4,2
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 1

Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 2
Nombre de liaisons rotatives : 10
Masse exacte : 200,177630004 g/mol
Masse monoisotopique : 200,177630004 g/mol
Surface polaire topologique : 37,3 Å ²
Nombre d'atomes lourds : 14
Frais formels : 0
Complexité : 132
Nombre d'atomes d'isotopes : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes définis : 0
Nombre de stéréocentres atomiques non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0

Nombre de stéréocentres de liaison non défini : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 1
Le composé est canonisé : oui
Nom IUPAC : acide dodécanoïque
Nom traditionnel IUPAC : acide laurique
Formule : C12H24O2
InChI : InChI=1S/C12H24O2/c1-2-3-4-5-6-7-8-9-10-11-12(13)14/h2-11H2,1H3,(H,13,14)
Clé InChI : POULHZVOKOAJMA-UHFFFAOYSA-N
Poids moléculaire : 200,3178
Masse exacte : 200,177630012
SOURIRES : CCCCCCCCCCCC(O)=O

Formule chimique : C10H18O4
Masse molaire : 202,250 g•mol−1
Densité : 1,209 g/cm3
Point de fusion : 131 à 134,5 °C (267,8 à 274,1 °F ; 404,1 à 407,6 K)
Point d'ébullition : 294,4 °C (561,9 °F ; 567,5 K) à 100 mmHg
Solubilité dans l'eau : 0,25 g/L
Acidité (pKa) : 4.720, 5.450
Poids moléculaire : 202,25
XLogP3 : 2.1
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 2
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 4

Nombre de liaisons rotatives : 9
Masse exacte : 202.12050905
Masse monoisotopique : 202,12050905
Surface polaire topologique : 74,6 Å ²
Nombre d'atomes lourds : 14
Frais formels : 0
Complexité : 157
Nombre d'atomes d'isotopes : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes définis : 0
Nombre de stéréocentres atomiques non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0

Nombre de stéréocentres de liaison non défini : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 1
Le composé est canonisé : oui
État physique : poudre
Couleur blanche
Odeur : Aucune donnée disponible
Point de fusion/point de congélation :
Point/plage de fusion : 133 - 137 °C - allumé.
Point initial d'ébullition et intervalle d'ébullition : 294,5 °C à 133 hPa - lit.
Inflammabilité (solide, gaz) : Aucune donnée disponible
Limites supérieures/inférieures d'inflammabilité ou d'explosivité : Aucune donnée disponible

Point d'éclair : Non applicable
Température d'auto-inflammation : Aucune donnée disponible
Température de décomposition : Aucune donnée disponible
pH : Aucune donnée disponible
Viscosité
Viscosité, cinématique: Aucune donnée disponible
Viscosité, dynamique: Aucune donnée disponible
Solubilité dans l'eau: 0,224 g/l à 20 °C - OCDE Ligne directrice 105
Coefficient de partage:
n-octanol/eau : log Pow : 1,5 à 23 °C
Pression de vapeur : 1 hPa à 183 °C
Densité : 1 210 g/cm3 à 20 °C

Densité relative : Aucune donnée disponible
Densité de vapeur relative : Aucune donnée disponible
Caractéristiques des particules : Aucune donnée disponible
Propriétés explosives : Aucune donnée disponible
Propriétés oxydantes : aucune
Autres informations de sécurité : Aucune donnée disponible
Solubilité dans l'eau : 0,91 g/L
logP : 1,93
logP : 2,27
logS : -2,4
pKa (acide le plus fort) : 4,72

Charge physiologique : -2
Nombre d'accepteurs d'hydrogène : 4
Nombre de donneurs d'hydrogène : 2
Surface polaire : 74,6 Ų
Nombre de liaisons rotatives : 9
Réfractivité : 51,14 m³•mol⁻¹
Polarisabilité : 22,61 ų
Nombre de sonneries : 0
Biodisponibilité : Oui
Règle de cinq : Oui
Filtre Ghose: Oui
Règle de Veber : non
Règle de type MDDR : non

Formule chimique : C12H24O2
Poids moléculaire moyen : 200,3178
Poids moléculaire monoisotopique : 200,177630012
Nom IUPAC : acide dodécanoïque
Nom traditionnel : acide laurique
Numéro de registre CAS : 143-07-7
SOURIRES : CCCCCCCCCCCC(O)=O
Identifiant InChI : InChI=1S/C12H24O2/c1-2-3-4-5-6-7-8-9-10-11-12(13)14/h2-11H2,1H3,(H,13,14)
Clé InChI : POULHZVOKOAJMA-UHFFFAOYSA-N
Synonymes : acide n-dodécanoïque
Nom IUPAC : Acide dodécanoïque
SOURIRES canoniques : CCCCCCCCCCCC(=O)O
InChI: POULHZVOKOAJMA-UHFFFAOYSA-N

Clé InChI : InChI=1S/C12H24O2/c1-2-3-4-5-6-7-8-9-10-11-12(13)14/h2-11H2,1H3,(H,13,14)
Point d'ébullition : 225 °C 100 mmHg (lit.)
Point de fusion : 44-46 °C (lit.)
Point d'éclair : 156 ºC
Densité : 0,883 g/ml
Aspect : Liquide clair
Stockage : Température ambiante
CNo.Chaîne: C12:0
Dérivé composé : acide
Numéro CE : 205-582-1
Acide gras : Dodécanoïque (Laurique)
Codes de danger : Xi

Mentions de danger : Xi
Code SH : 2916399090
LogP : 3,99190
Numéro MDL : MFCD00002736
État physique : Solide
PSA : 37,3
Indice de réfraction : 1,4304
Description de sécurité : 37/39-26-39-36
Stabilité : Stable.
Incompatible avec les bases, les agents oxydants, les agents réducteurs.
Conditions de stockage : Conserver dans un récipient bien fermé.
Conserver dans un endroit frais, sec et bien ventilé, à l'écart des substances incompatibles.

Mentions de danger supplémentaires : H401-H318-H319
Symbole : GHS05, GHS07
Pression de vapeur : 1 mm Hg ( 121 °C)
Formule : C12H24O2
InChI : InChI=1S/C12H24O2/c1-2-3-4-5-6-7-8-9-10-11-12(13)14/h2-11H2,1H3,(H,13,14)
InChIKey: POULHZVOKOAJMA-UHFFFAOYSA-N
Poids moléculaire : 200,322 g/mol
SOURIRES : OC(CCCCCCCCCCC)=O
ÉCLABOUSSURE : éclaboussure10-0706-9000000000-b974e08e305014657f85
Source du spectre : HE-1982-0-0
Numéro CB : CB0357278
Formule moléculaire : C12H24O2
Structure de Lewis
Poids moléculaire : 200,32

Numéro MDL : MFCD00002736
Fichier MOL : 143-07-7.mol
Point de fusion : 44-46 °C (lit.)
Point d'ébullition : 225 °C/100 mmHg (lit.)
Densité : 0,883 g/mL à 25 °C (lit.)
Pression de vapeur : 1 mm Hg (121 °C)
Indice de réfraction : 1,4304
FEMA : 2614 | L'ACIDE LAURIQUE
Point d'éclair : >230 °F
Température de stockage : 2-8°C
Solubilité : 4,81 mg/L
Forme : Poudre cristalline de flocons
pKa : 4,92 (H2O, t =25,0) (Incertain)
Gravité spécifique : 0,883
Couleur blanche

Odeur : à 100,00 % d'huile de baie de coco grasse douce
Type d'odeur : grasse
Limite d'explosivité : 0,6 % (V)
Solubilité dans l'eau : insoluble
λmax : 207 nm (MeOH) (lit.)
Numéro JECFA : 111
Merck : 14 5384
Numéro de référence : 1099477
Stabilité : Stable.
Incompatible avec les bases, les agents oxydants, les agents réducteurs.
InChIKey: POULHZVOKOAJMA-UHFFFAOYSA-N
LogP : 5

Constante de dissociation : 5,3 à 20°C
Substances ajoutées aux aliments (anciennement EAFUS) : ACIDE LAURIQUE
Référence de la base de données CAS : 143-07-7 (Référence de la base de données CAS)
Scores alimentaires de l'EWG : 1
FDA UNII : 1160N9NU9U
Référence chimique NIST : Acide dodécanoïque (143-07-7)
Système d'enregistrement des substances de l'EPA : Acide laurique (143-07-7)
Poids moléculaire : 200,32
Masse exacte : 200,32
Numéro de référence : 1099477
Numéro CE : 205-582-1
Code SH : 29159010

Caractéristiques
PSA : 37,3
XLogP3 : 4,2
Aspect : Poudre cristalline blanche de flocons
Densité : 0,883 g/cm³ à température : 20 °C
Point de fusion : 44,2 °C
Point d'ébullition : 298,9 °C
Point d'éclair : >230 °F
Indice de réfraction : 1,4304
Solubilité dans l'eau : H2O : insoluble
Conditions de stockage : Conserver à une température inférieure à +30°C
Pression de vapeur : 1 mm Hg (121 °C)
Toxicité : DL50 iv chez la souris : 131 ±5,7 mg/kg (Or, Wretlind)
Limite d'explosivité : 0,6 % (V)
Odeur : Caractéristique, comme l'huile de laurier
pKa : 5,3 (à 20 °C)



PREMIERS SECOURS DE L'ACIDE DODÉCÏQUE :
-Description des premiers secours :
*En cas d'inhalation :
Après inhalation :
Air frais.
*En cas de contact avec la peau :
Enlever immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau avec de l'eau/une douche.
*En cas de contact visuel :
Après contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau.
Retirez les lentilles de contact.
*En cas d'ingestion:
Après avoir avalé :
Faire boire de l'eau à la victime (deux verres au maximum).
Consulter un médecin en cas de malaise.
-Indication des éventuels soins médicaux immédiats et traitements particuliers nécessaires :
Pas de données disponibles



MESURES EN CAS DE DISPERSION ACCIDENTELLE D'ACIDE DODÉCÏQUE :
-Précautions environnementales:
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
-Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Couvrir les canalisations.
Collectez, liez et pompez les déversements.
Prendre à sec.
Éliminer correctement.



MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE DE L'ACIDE DODÉCOÏQUE :
-Moyens d'extinction:
* Moyens d'extinction appropriés :
Eau
Mousse
Dioxyde de carbone (CO2)
Poudre sèche
* Moyens d'extinction inappropriés :
Pour cette substance/mélange, aucune limitation concernant les agents extincteurs n'est indiquée.
-Plus d'informations :
Empêcher l'eau d'extinction d'incendie de contaminer les eaux de surface ou le système d'eau souterraine.



CONTRÔLE DE L'EXPOSITION/PROTECTION INDIVIDUELLE à l'ACIDE DODÉCOÏQUE :
-Paramètres de contrôle:
--Ingrédients avec paramètres de contrôle sur le lieu de travail :
-Contrôles d'exposition:
--Équipement de protection individuelle:
*Protection des yeux/du visage :
Utilisez des lunettes de sécurité
*Protection de la peau :
Contact complet :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Contact anti-éclaboussures :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
-Contrôle de l'exposition environnementale :
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.



MANIPULATION et STOCKAGE de l'ACIDE DODÉCÏQUE :
-Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
*Conditions de stockage:
Hermétiquement fermé.
Sec



STABILITÉ et RÉACTIVITÉ de l'ACIDE DODÉCOÏQUE :
-Stabilité chimique:
Le produit est chimiquement stable dans des conditions ambiantes standards (température ambiante).
-Conditions à éviter :
Pas d'information disponible

ACIDE DODÉCYLIQUE
L'acide dodécylique est un solide blanc et poudreux avec une légère odeur d'huile de laurier ou de savon.
L'acide dodécylique, réactif, également connu sous le nom d'acide duodécylique, est un acide gras à chaîne moyenne qui a une vague odeur de savon et se présente sous forme de poudre.
L'acide dodécylique est le principal acide de l'huile de noix de coco et de l'huile de palmiste et on pense qu'il possède des propriétés antimicrobiennes.


Numéro CAS : 143-07-7
Numéro CE : 205-582-1
Numéro MDL : MFCD00004440
Formule moléculaire : C10H18O4 / HOOC(CH2)8COOH



SYNONYMES :
Acide dodécanoïque, acide n-dodécanoïque, acide dodécylique, acide dodécoïque, acide laurostéarique, acide vulvique, acide 1-undécanecarboxylique, acide duodécylique, C12:0 (indices lipidiques), acide laurostéarique, Laurates, NSC 5026, acide vulvique, 1-dodécanoïque acide, dodécanoates, acide laurique, acide dodécylique, acide 1-undécanecarboxylique, FA12:0, acide n-dodécanoïque, acide laurique, acide n-dodécanoïque, acide dodécylique, acide vulvique, acide laurostéarique, acide dodécoïque, acide duodécylique, 1-undécanecarboxylique acide, aliphat non. 4, néo-gras 12, acide décanedioïque, acide 1,8-octanedicarboxylique, acide décane-1,10-dioïque, acide sébacique, ACIDE DÉCANEDIOIQUE, 111-20-6, acide 1,8-octanedicarboxylique, 1,10-décanedioïque acide, Acides sébaciques, Sebacinsaure, Acide décanedicarboxylique, Acide n-décanedioïque, Acide sébacique, Sebacinsaeure, USAF HC-1, Acide ipomique, Acide séracique, Acide décanedioïque, homopolymère, NSC 19492, UNII-97AN39ICTC, 1,8-dicarboxyoctane, 26776 -29-4, NSC19492, 97AN39ICTC, acide octane-1,8-dicarboxylique, CHEBI:41865, NSC-19492, DSSTox_CID_6867, DSSTox_RID_78231, DSSTox_GSID_26867, SebacicAcid, CAS-111-20-6, CCRIS 2290, EINECS 203- 845- 5, BRN 1210591, n-décanedioate, acide iponique, AI3-09127, sébacate disodique, 4-oxodécanedioate, MFCD00004440, 1,10-décanedioate, acide sébacique, 94 %, acide sébacique, 99 %, acide dicarboxylique C10, 1i8j, 1l6s, 1l6y, 1,8-Octanedicarboxylate, WLN : QV8VQ, ACIDE SÉBACIQUE, EC 203-845-5, SCHEMBL3977, NCIOpen2_008624, ACIDE SÉBACIQUE, 4-02-00-02078, ACIDE SÉBACIQUE, CHEMBL1232164, 7, acide sébacique, > =95,0 % (GC), ZINC1531045, Tox21_201778, Tox21_303263, BBL011473, LMFA01170006, s5732, STL146585, AKOS000120056, CCG-266598, CS-W015503, DB07645, GS- 6713, HY-W014787, NCGC00164361-01, NCGC00164361-02, NCGC00164361 -03, NCGC00257150-01, NCGC00259327-01, BP- 27864, NCI60_001628, DB-121158, FT-0696757, C08277, A894762, C10-120, C10-140, C10-180, C10-220, -260, C10 -298, 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monocadmium, Acide sébacique, sel de sodium, ACIDE DÉCANEDIOIQUE, sébacique, USAF hc-1, acidesebacique, ACIDE SÉBACIQUE pur, acide n-décanedioïque, Acide 1,10-décanedioïque, acide décanedicarboxylique, sébacate (décanedioate), ACIDE 1,8-OCTANEDICARBOXYLIQUE, 1,10-décanedioate, acide 1,10-décanedioïque, 1,8-octanedicarboxylate, acide 1,8-octanedicarboxylique, 4, Acide 7-dioxosébacique, 4-oxodécanedioate, acide 4-oxodécanedioïque, acide sébacique, acide décanedicarboxylique, décanedioate, acide 1,8-octanedicarboxylique, acide 1,10-décanedioïque, acide n-décanedioïque, 4-oxodécanedioate, 1,8-dicarboxyoctane , Acide octane-1,8-dicarboxylique, acide sébacique, acide ipomique, acide séracique, acide laurique, ACIDE DODÉCANOÏQUE, 143-07-7, acide n-dodécanoïque, acide dodécylique, acide laurostéarique, acide vulvique, acide dodécoïque, acide duodécylique , Acide 1-undécanecarboxylique, Aliphat No. 4, Ninol AA62 Extra, Wecoline 1295, Acide Hydrofol 1255, Acide Hydrofol 1295, Acide 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ACIDE LAURIQUE (CONSTITUANT DU PALMIER NAIN), Q422627, SR-01000838338 , J-007739, SR-01000838338-3, BRD-K67375056-001-07-9, F0001-0507, ACIDE LAURIQUE (CONSTITUANT DU PALMETTE SCINÉ) [DSC], Z104476194, 76C2A2EB-E8BA-40A6-8032-40A9862, 5ED7B, Laurique acide, étalon de référence de la Pharmacopée européenne (EP), acide laurique, étalon de référence de la Pharmacopée américaine (USP), acide laurique, étalon secondaire pharmaceutique ; Matériau de référence certifié, 203714-07-2, 7632-48-6, InChI=1/C12H24O2/c1-2-3-4-5-6-7-8-9-10-11-12(13)14/ h2-11H2,1H3,(H,13,14, 1-Undécanecarboxylate, Acide 1-Undécanecarboxylique, ABL, Acide Laurique, Acide gras C12, C12:0, Acides gras d'huile de coco, DAO, Dodécanoate, acide dodécanoïque, dodécate, Dodécoïque acide, Dodécylate, dodécylcarboxylate, Acide dodécylique, duodécyclate, Acide duodécyclique, duodécylate, Acide duodécylique, LAP, LAU, Laurate, Acide laurique, Laurinsaeure, Laurostéarate, Acide laurostéarique, MYR, n-dodécanoate, acide 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dodécanoïque, acide laurique, acide laurostéarique, acide 1-undécanecarboxylique, ABL, Aliphat No. 4, Univol U 314, acide dodécylique, acide vulvique, Neo-Fat 12-43, Acide n-dodécanoïque, Neo-Fat 12, Lunac L 70, Emery 651, Prifac 2920, Nissan NAA 122, Lunac L 98, Hystrene 9512, NAA 312, Kortacid 1299, Philacid 1200, Edenor C 1298-100, NSC 5026, NAA 122, Prifac 2922, Edenor C 12, Prifrac 2920, ContraZeck, acide 1-dodécanoïque, Imex C 1299, Palmac 98-12, Edenor 12/98-100, Palmera B 1231, Edenor C 12-98-100, Lasacid FC 12 , Laurates, Dodécanoates, Palmae 99-12, D 97385, Edenor C12-99, Noix de coco dure 34, Noix de coco dure 42, Radiacid 0624, NS 6, 7632-48-6, 8000-62-2, 8045-27-0, 203714-07-2, 55621-34-6, ACIDE DODÉCANOÏQUE, C12, Emery651, Acide vulvique, FEMA 2614, acide laurique, pur, ACIDE N-DODÉCANOÏQUE, ACIDE LAUROSTÉARIQUE, Acide laurique 98-101 % (acidimétrique), Acide gras ester méthylique sulfonate (MES), acide dodécanoïque D23, acide dodécanoïque-d23,1-acide dodécanoïque-d23, acide 1-undécanecarboxylique-d23, ABL-d23, Aliphat n° 4-d23, ContraZeck-d23, acide dodécylique-d23, Edenor C 12-d23, Edenor C 1298-100-d23, Emery 651-d23, Hystrene 9512-d23, Imex C 1299-d23, Kortacid 1299-d23, Acide laurostéarique-d23, Lunac L 70-d23, Lunac L 98- d23, NAA 122-d23, NAA 312-d23, NSC 5026-d23, Néo-Fat 12-d23, Néo-Fat 12-43-d23, Nissan NAA 122-d23, Philacid 1200-d23, Prifac 2920-d23, Prifac 2922-d23, Prifrac 2920-d23, Univol U 314-d23, acide vulvique-d23, acide n-dodécanoïque-d23, dodécanoate, acides gras d'huile de noix de coco, acide laurostéarique, acide N-dodécanoïque, acide gras C12, acide duodécyclique, vulvique Acide, acide dodécanoïque (acide laurique), acide duodécylique, N-dodécanoate, acide dodécanoïque (laurique), Laurinsaeure, acide laurique, pur, acide laurique (naturel), dodécylcarboxylate, Abl, Dao, Lap, Lau, Myr



L'acide dodécylique est un solide poudreux blanc brillant avec une légère odeur d'huile de laurier ou de savon.
Les sels et esters de l’acide dodécylique sont appelés laurates.
L'acide dodécylique est un acide gras saturé avec un acide carboxylique terminal.


L'acide carboxylique terminal, l'acide dodécylique, peut réagir avec des groupes amine primaire en présence d'activateurs tels que HATU.
L'acide dodécylique est une forme marquée au carbone 13 d'un acide gras saturé présent dans le lait de coco, l'huile de coco, l'huile de laurier et l'huile de palmiste, ainsi que dans le lait maternel et d'autres laits animaux.


L'acide dodécylique est un inhibiteur de la pompe à protons potentiellement destiné au traitement des infections à Helicobacter pylori.
Des expériences in vitro ont suggéré que certains acides gras, dont l'acide dodécylique, pourraient être un composant utile dans un traitement contre l'acné, mais aucun essai clinique n'a encore été mené pour évaluer ce bénéfice potentiel chez l'homme.


L'acide dodécylique augmente le cholestérol sérique total plus que de nombreux autres acides gras.
Mais l’essentiel de cette augmentation est imputable à une augmentation des lipoprotéines de haute densité (HDL) (le « bon » cholestérol sanguin).
En conséquence, l’acide dodécylique a été caractérisé comme ayant « un effet plus favorable sur le cholestérol HDL total que tout autre acide gras, saturé ou insaturé ».


L'acide dodécylique, identifié par le numéro CAS 143-07-7, est un acide gras saturé à chaîne moyenne avec un squelette de 12 atomes de carbone, bien connu pour son rôle dans la fabrication de savons, de détergents et de cosmétiques.
En tant que composant fondamental, l'acide dodécylique est réputé pour ses propriétés tensioactives, qui permettent la production d'une mousse riche dans les produits nettoyants.


L'acide dodécylique est un acide gras saturé de formule développée CH3(CH2)10COOH.
L'acide dodécylique est le principal acide de l'huile de noix de coco et de l'huile de palmiste et on pense qu'il possède des propriétés antimicrobiennes.
L'acide dodécylique se trouve également dans le lait maternel (5,8 % des matières grasses totales), le lait de vache (2,2 %) et le lait de chèvre (4,5 %).


L'acide dodécylique est un solide blanc et poudreux avec une légère odeur d'huile de laurier ou de savon.
L'acide dodécylique, réactif, également connu sous le nom d'acide dodécylique, est un acide gras à chaîne moyenne qui a une vague odeur de savon et se présente sous forme de poudre.
L'acide dodécylique se trouve naturellement dans le lait maternel ainsi que dans le lait de vache et de chèvre.


La qualité réactive de l'acide dodécylique signifie qu'il s'agit de la plus haute qualité disponible dans le commerce pour ce produit chimique et que l'American Chemical Society n'a officiellement fixé aucune spécification pour ce matériau.
L'acide dodécylique est un composé peu coûteux, non toxique et sans danger à manipuler, souvent utilisé dans les études en laboratoire sur l'abaissement du point de fusion.


L'acide dodécylique est un solide à température ambiante mais fond facilement dans l'eau bouillante. L'acide dodécylique liquide peut donc être traité avec divers solutés et utilisé pour déterminer leurs masses moléculaires.
L'acide dodécylique est un acide gras saturé avec une chaîne de 12 atomes de carbone, possédant ainsi de nombreuses propriétés des acides gras à chaîne moyenne.


En recherche, l'acide dodécylique est largement utilisé pour étudier le comportement des lipides dans divers systèmes en raison de sa nature amphiphile, qui lui permet de s'assembler en micelles et autres nanostructures dans des solutions aqueuses.
Ces études sont cruciales pour faire progresser les domaines de la science des matériaux et de la nanotechnologie, en particulier dans le développement de systèmes de distribution et l'amélioration des formulations de produits.


De plus, l’acide dodécylique est utilisé dans la recherche en science alimentaire où il sert de modèle pour comprendre la digestion et le métabolisme des acides gras à chaîne moyenne.
Les propriétés antimicrobiennes de l'acide dodécylique sont également examinées en termes de manière dont elles peuvent être exploitées dans des applications non médicales, telles que la conservation et la sécurité des aliments, où la réduction de la croissance microbienne est essentielle.


De plus, le rôle de l'acide dodécylique dans les applications industrielles s'étend à son utilisation comme matière première dans la synthèse de divers dérivés chimiques, notamment les esters utilisés dans les arômes et les parfums, démontrant sa polyvalence et son importance tant dans la recherche scientifique que dans les applications industrielles.
L'acide dodécylique est un acide gras saturé à chaîne moyenne avec un squelette de 12 carbones.


L'acide dodécylique se trouve naturellement dans diverses graisses et huiles végétales et animales et est un composant majeur de l'huile de coco et de l'huile de palmiste.
L'acide dodécylique, C12H24O2, également connu sous le nom d'acide dodécylique, est un acide gras saturé avec une chaîne de 12 atomes de carbone.
L'acide cristallin blanc et poudreux, l'acide dodécylique, a une légère odeur d'huile de laurier et est présent naturellement dans diverses graisses et huiles végétales et animales.


L'acide dodécylique joue le rôle de métabolite végétal, d'agent antibactérien et de métabolite algal.
L'acide dodécylique est un acide gras saturé à chaîne droite et un acide gras à chaîne moyenne.
L'acide dodécylique est un acide conjugué d'un dodécanoate.


L'acide dodécylique dérive d'un hydrure de dodécane.
L'acide dodécylique est un composé peu coûteux, non toxique et sans danger à manipuler, souvent utilisé dans les études en laboratoire sur l'abaissement du point de fusion.
L'acide dodécylique est un solide à température ambiante mais fond facilement dans l'eau bouillante. L'acide laurique liquide peut donc être traité avec divers solutés et utilisé pour déterminer leurs masses moléculaires.


L'acide dodécylique est un métabolite présent ou produit par Escherichia coli.
L'acide dodécylique est un produit naturel présent dans Ipomoea leptophylla, Arisaema tortuosum et d'autres organismes pour lesquels des données sont disponibles.
L'acide dodécylique est un acide gras saturé à chaîne moyenne avec un squelette de 12 carbones.


L'acide dodécylique se trouve naturellement dans diverses graisses et huiles végétales et animales et est un composant majeur de l'huile de coco et de l'huile de palmiste.
L'acide dodécylique est le principal acide gras de l'huile de coco et de l'huile de palmiste et on pense qu'il possède des propriétés antimicrobiennes.
L'acide dodécylique est un solide blanc et poudreux avec une légère odeur d'huile de laurier.


L'acide dodécylique, bien que légèrement irritant pour les muqueuses, présente une très faible toxicité et est donc utilisé dans de nombreux savons et shampoings.
L'acide dodécylique est un métabolite présent ou produit par Saccharomyces cerevisiae.
L'acide dodécylique est un acide gras saturé à chaîne moyenne.


L'acide dodécylique se trouve dans de nombreuses graisses végétales ainsi que dans les huiles de noix de coco et de palmiste.
L'acide dodécylique est enregistré au titre du règlement REACH et est fabriqué et/ou importé dans l'Espace économique européen, à raison de ≥ 10 000 à < 100 000 tonnes par an.


L'acide dodécylique est un acide gras saturé avec une chaîne de 12 atomes de carbone, possédant ainsi de nombreuses propriétés des acides gras à chaîne moyenne.
L'acide dodécylique est un solide poudreux blanc brillant avec une légère odeur d'huile de laurier ou de savon.
Les sels et esters de l’acide dodécylique sont appelés laurates.


L'acide dodécylique est un composant majeur de l'huile de coco et de l'huile de palmiste.
L'acide dodécylique, CAS 143-07-7, formule chimique C12H24O2, est produit sous forme de poudre cristalline blanche, a une légère odeur d'huile de laurier et est soluble dans l'eau, les alcools, les phényles, les haloalcanes et les acétates.


L'acide dodécylique est non toxique, sûr à manipuler, peu coûteux et a une longue durée de conservation.
L'acide dodécylique est un acide gras saturé avec une chaîne de 12 atomes de carbone, tombant ainsi dans la catégorie des acides gras à chaîne moyenne.
L'acide dodécylique est un solide blanc et poudreux avec une légère odeur d'huile de laurier ou de savon.


L'acide dodécylique appartient à la classe des composés organiques appelés acides gras à chaîne moyenne.
Ce sont des acides gras dont la queue aliphatique contient entre 4 et 12 atomes de carbone.
L'acide dodécylique est une molécule très hydrophobe, pratiquement insoluble (dans l'eau) et relativement neutre.


L'acide dodécylique est un composé potentiellement toxique.
L'acide dodécylique a la formule chimique C12H24O2.
L'acide dodécylique se présente sous la forme d'un solide cristallin blanc avec une odeur caractéristique d'huile de laurier.


L'acide dodécylique est insoluble dans l'eau et soluble dans l'éther, le chloroforme et l'alcool.
L'acide dodécylique se trouve naturellement dans certaines graisses végétales et animales et est un composant clé de l'huile de coco.
L'acide dodécylique est préparé synthétiquement par distillation fractionnée d'autres acides de noix de coco mélangée.


L'acide dodécylique est un solide blanc avec une légère odeur d'huile de laurier.
L'acide dodécylique est un acide gras saturé à chaîne droite à douze carbones à chaîne moyenne doté de fortes propriétés bactéricides ; le principal acide gras de l’huile de coco et de l’huile de palmiste.


L'acide dodécylique est un précurseur du peroxyde de dilauroyle, un initiateur courant de polymérisations.
L'acide dodécylique appartient à la classe des composés organiques appelés acides gras à chaîne moyenne.
Ce sont des acides gras dont la queue aliphatique contient entre 4 et 12 atomes de carbone.


L'acide dodécylique, également connu sous le nom de dodécanoate ou acide laurique, appartient à la classe de composés organiques appelés acides gras à chaîne moyenne.
Ce sont des acides gras dont la queue aliphatique contient entre 4 et 12 atomes de carbone.
L'acide dodécylique est une molécule très hydrophobe, pratiquement insoluble (dans l'eau) et relativement neutre.


L'acide dodécylique est le principal acide gras de l'huile de coco et de l'huile de palmiste et on pense qu'il possède des propriétés antimicrobiennes.
L'acide dodécylique est un solide blanc et poudreux avec une légère odeur d'huile de laurier.
L'acide dodécylique, bien que légèrement irritant pour les muqueuses, présente une très faible toxicité et est donc utilisé dans de nombreux savons et shampoings.


L'acide dodécylique est un acide gras qui inhibe la croissance des bactéries.
L'acide dodécylique inhibe la croissance bactérienne en se liant au site actif de l'enzyme dihydrolipoamide acétyltransférase, qui catalyse la conversion du dihydrolipoamide et de l'acétyl-CoA en succinyl-CoA et en acétoacétyl-CoA.


La majorité de l'acide dodécylique est envoyée directement au foie, où il est converti en énergie plutôt que stocké sous forme de graisse.
Comparé aux autres graisses saturées, l’acide dodécylique contribue le moins au stockage des graisses.
L'acide dodécylique est un acide gras saturé avec une chaîne de 12 atomes de carbone, possédant ainsi de nombreuses propriétés des acides gras à chaîne moyenne.


L'acide dodécylique est un solide poudreux blanc brillant avec une légère odeur d'huile de laurier ou de savon.
Les sels et esters de l’acide dodécylique sont appelés laurates.
Comme beaucoup d’autres acides gras, l’acide dodécylique est peu coûteux, a une longue durée de conservation, est non toxique et sans danger à manipuler.


L'acide dodécylique est principalement utilisé pour la production de savons et de cosmétiques.
À ces fins, l'acide dodécylique est neutralisé avec de l'hydroxyde de sodium pour donner du laurate de sodium, qui est un savon.
Le plus souvent, le laurate de sodium est obtenu par saponification de diverses huiles, comme l'huile de coco.


Ces précurseurs donnent des mélanges de laurate de sodium et d'autres savons. L'acide dodécylique se présente sous forme de poudre cristalline blanche
L'acide dodécylique est un acide gras saturé avec une chaîne de 12 atomes de carbone utilisé dans les nettoyants industriels, les lubrifiants, les savons, les tensioactifs, les additifs agricoles, les revêtements, les additifs alimentaires et les additifs textiles.


L'acide dodécylique, l'acide gras saturé avec une chaîne de 12 atomes de carbone, tombant ainsi dans les acides gras à chaîne moyenne, est un solide blanc et poudreux avec une légère odeur d'huile de laurier ou de savon.
L'acide dodécylique, en tant que composant des triglycérides, représente environ la moitié de la teneur en acides gras de l'huile de coco, de l'huile de laurier et de l'huile de palmiste.


Sinon, l'acide dodécylique est relativement rare.
L'acide dodécylique augmente le cholestérol sérique total plus que n'importe quel acide gras.
Mais l’essentiel de cette augmentation est imputable à une augmentation des lipoprotéines de haute densité (HDL) (le « bon » cholestérol sanguin).


En conséquence, l'acide dodécylique a été caractérisé comme ayant « un effet plus favorable sur le cholestérol total : HDL que tout autre acide gras, saturé ou insaturé ».
En général, un rapport cholestérol sérique total/HDL plus faible est en corrélation avec une diminution du risque d’athérosclérose.


À ces fins, l'acide dodécylique est neutralisé avec de l'hydroxyde de sodium pour donner du laurate de sodium, qui est un savon.
L'acide dodécylique est un acide gras saturé avec une chaîne de 12 atomes de carbone, tombant ainsi dans la catégorie des acides gras à chaîne moyenne.
L'acide dodécylique est un acide carboxylique cristallin blanc avec une légère odeur d'huile de laurier ou de savon.


L'acide dodécylique se lie également au phosphate dinucléotide, qui participe à la régulation de la température de transition de phase et des échantillons biologiques.
Il a également été démontré que l'acide dodécylique agit comme un inhibiteur actif de la synthase des acides gras, une enzyme qui catalyse la synthèse des acides gras à partir de l'acétyl-coenzyme A (acétyl-CoA).


Ce processus est essentiel à la croissance bactérienne.
L'acide dodécylique a des effets synergiques avec d'autres antibiotiques tels que l'ampicilline, l'érythromycine et la tétracycline.
L'acide dodécylique est un acide gras saturé à chaîne moyenne avec un squelette de 12 carbones.


L'acide dodécylique se trouve naturellement dans diverses graisses et huiles végétales et animales et est un composant majeur de l'huile de coco et de l'huile de palmiste.
L'acide dodécylique est un acide gras à chaîne moyenne et longue, ou lipide, qui représente environ la moitié des acides gras contenus dans l'huile de coco.
L'acide dodécylique est une substance puissante qui est parfois extraite de la noix de coco pour être utilisée dans le développement de la monolaurine.


La monolaurine est un agent antimicrobien capable de combattre les bactéries, virus, levures et autres agents pathogènes.
Parce que vous ne pouvez pas ingérer de l’acide dodécylique seul (il est irritant et ne se trouve pas seul dans la nature), vous l’obtiendrez probablement sous forme d’huile de noix de coco ou de noix de coco fraîches.


Bien que l’huile de coco soit étudiée à un rythme effréné, la plupart des recherches ne permettent pas d’identifier ce qui, dans l’huile, est responsable de ses bienfaits rapportés.
Étant donné que l’huile de coco contient bien plus que de l’acide dodécylique, il serait exagéré de lui attribuer tous les bienfaits de l’huile de coco.
Pourtant, une analyse de 2015 suggère que bon nombre des bienfaits liés à l’huile de coco sont directement liés à l’acide dodécylique.


Parmi les avantages, ils suggèrent que l’acide dodécylique pourrait contribuer à la perte de poids et même protéger contre la maladie d’Alzheimer.
Ses effets sur le taux de cholestérol sanguin doivent encore être clarifiés.
Cette recherche suggère que les bienfaits de l’acide dodécylique sont dus à la manière dont le corps l’utilise.


L'acide dodécylique a été trouvé en concentration élevée dans l'huile de noix de coco.
L'acide dodécylique induit l'activation de NF-κB et l'expression de COX-2, de l'oxyde nitrique synthase inductible (iNOS) et de l'IL-1α dans les cellules RAW 264.7 lorsqu'il est utilisé à une concentration de 25 μM.


L'acide dodécylique est un acide gras saturé à chaîne droite à douze carbones à chaîne moyenne doté de fortes propriétés bactéricides ; le principal acide gras de l’huile de coco et de l’huile de palmiste.
L'acide dodécylique joue le rôle de métabolite végétal, d'agent antibactérien et de métabolite algal.


L'acide dodécylique est un acide gras saturé à chaîne droite et un acide gras à chaîne moyenne.
L'acide dodécylique est un acide conjugué d'un dodécanoate.
L'acide dodécylique dérive d'un hydrure de dodécane.


L'acide dodécylique est un acide carboxylique cristallin blanc.
L'acide dodécylique est utilisé comme plastifiant et pour fabriquer des détergents et des savons.
Les glycérides de l'acide dodécylique sont naturellement présents dans les huiles de noix de coco et de palme.


L'acide dodécylique est un solide blanc avec une légère odeur d'huile de laurier.
L'acide dodécylique appartient à la classe des composés organiques appelés acides gras à chaîne moyenne.
Ce sont des acides gras dont la queue aliphatique contient entre 4 et 12 atomes de carbone.


L'acide dodécylique est un solide blanc et poudreux avec une légère odeur d'huile de baie de noix de coco ou de savon gras et doux.
L'acide dodécylique est le principal acide gras de l'huile de noix de coco (49 %) et de l'huile de palmiste (47 à 50 %). On le trouve en moindre quantité dans la muscade sauvage, le lait maternel, le lait de vache, le lait de chèvre et les graines de pastèque. , prune et noix de macadamia.


L'acide dodécylique, bien que légèrement irritant pour les muqueuses, présente une toxicité extrêmement faible, est peu coûteux, possède des propriétés antimicrobiennes et est donc utilisé dans de nombreux savons et shampoings.
L'acide dodécylique est un composé faiblement acide.


L'acide dodécylique réagit avec l'hydroxyde de sodium pour générer du laurate de sodium, qui est du savon.
L'acide dodécylique a été caractérisé comme ayant « un effet plus favorable sur le cholestérol HDL total que tout autre acide gras saturé ou insaturé ».



UTILISATIONS et APPLICATIONS de l’ACIDE DODÉCYLIQUE :
L'acide dodécylique peut être trouvé dans les produits dont les matériaux sont à base de : plastique (par exemple emballages et stockage de produits alimentaires, jouets, téléphones portables), tissus, textiles et vêtements (par exemple vêtements, matelas, rideaux ou tapis, jouets textiles), cuir (par exemple gants, chaussures, sacs à main, meubles) et le papier utilisé pour l'emballage (hors emballages alimentaires).


L'acide dodécylique est utilisé dans la préparation de cosmétiques, de savons, de résines alkydes et d'agents mouillants.
L'acide dodécylique est également utilisé pour mesurer la masse molaire d'une substance inconnue en abaissant le point de congélation.
L'acide dodécylique est également utilisé comme additif alimentaire et comme composant actif dans un traitement contre l'acné.


De plus, l’acide dodécylique est un substrat pour l’acylation de certaines protéines d’après les études murines.
L'acide dodécylique est utilisé dans la préparation de cosmétiques, de savons, de résines alkydes et d'agents mouillants.
L'acide dodécylique est également utilisé pour mesurer la masse molaire d'une substance inconnue en abaissant le point de congélation.


De plus, l’acide dodécylique est un substrat pour l’acylation de certaines protéines d’après les études murines.
L'acide dodécylique est utilisé dans les produits suivants : produits de lavage et de nettoyage, cirages et cires, adhésifs et produits d'étanchéité, produits cosmétiques et de soins personnels et produits chimiques de laboratoire.


L'acide dodécylique est utilisé dans les domaines suivants : formulation de mélanges et/ou reconditionnement et approvisionnement municipal (par exemple électricité, vapeur, gaz, eau) et traitement des eaux usées.
L'acide dodécylique est utilisé pour la fabrication de : textiles, cuirs ou fourrures.


Le rejet dans l'environnement de l'acide dodécylique peut survenir lors d'une utilisation industrielle : formulation de mélanges et dans des auxiliaires technologiques sur des sites industriels.
D'autres rejets d'acide dodécylique dans l'environnement sont susceptibles de se produire lors de l'utilisation en intérieur (par exemple, liquides/détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air) et en extérieur.


L'acide dodécylique est utilisé par les consommateurs, dans les articles, par les professionnels (usages répandus), en formulation ou en reconditionnement, sur les sites industriels et dans la fabrication.
L'acide dodécylique est autorisé pour une utilisation comme biocide dans l'EEE et/ou en Suisse, pour : repousser ou attirer les parasites.


Les gens utilisent également l’acide dodécylique comme médicament.
Les gens utilisent l’acide dodécylique pour traiter des infections virales telles que la grippe, le rhume, l’herpès génital et de nombreuses autres affections, mais il n’existe aucune preuve scientifique solide pour étayer une quelconque utilisation.


L'acide dodécylique est utilisé dans les produits suivants : produits de lavage et de nettoyage, produits de revêtement, mastics, enduits, pâte à modeler, peintures au doigt, cirages et cires, produits d'entretien de l'air et produits phytopharmaceutiques.
D'autres rejets d'acide dodécylique dans l'environnement sont susceptibles de se produire lors de l'utilisation en intérieur (par exemple, liquides/détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air) et en extérieur.


Le rejet dans l'environnement de l'acide dodécylique peut survenir lors d'une utilisation industrielle : traitement d'abrasion industrielle avec un taux de libération élevé (par exemple, opérations de ponçage ou décapage de peinture par grenaillage) et traitement d'abrasion industrielle avec un faible taux de libération (par exemple, découpe de textile, découpe, usinage ou meulage du métal).


D'autres rejets d'acide dodécylique dans l'environnement sont susceptibles de se produire dans les cas suivants : utilisation en intérieur dans des matériaux à longue durée de vie avec un faible taux de rejet (par exemple revêtements de sol, meubles, jouets, matériaux de construction, rideaux, chaussures, produits en cuir, produits en papier et en carton, équipements électroniques), utilisation en extérieur dans des matériaux à longue durée de vie à faible taux de libération (par exemple, matériaux de construction et matériaux de construction en métal, en bois et en plastique), utilisation en extérieur dans des matériaux à longue durée de vie à taux de libération élevé (par exemple pneus, produits en bois traités, textiles traités et tissu, plaquettes de frein de camions ou de voitures, ponçage de bâtiments (ponts, façades) ou de véhicules (navires)) et utilisation en intérieur dans des matériaux longue durée à taux de dégagement élevé (par exemple dégagement des tissus, textiles lors du lavage, enlèvement des peintures intérieures) .


L'acide dodécylique peut être trouvé dans des articles complexes, sans rejet prévu : véhicules et machines, appareils mécaniques et produits électriques/électroniques (par exemple ordinateurs, appareils photo, lampes, réfrigérateurs, machines à laver).
L'acide dodécylique est également utilisé comme additif alimentaire et comme composant actif dans un traitement contre l'acné.


L'acide dodécylique est utilisé dans les produits suivants : polymères, régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau, produits de traitement du cuir, produits de revêtement, charges, mastics, plâtres, pâte à modeler, peintures au doigt, encres et toners, cosmétiques et produits de soins personnels, lubrifiants et graisses. et les produits de traitement des textiles et les teintures.


Le rejet dans l'environnement de l'acide dodécylique peut survenir lors d'une utilisation industrielle : formulation de mélanges et formulation dans des matériaux.
L'acide dodécylique est utilisé dans les produits suivants : produits de lavage et de nettoyage, produits de traitement du cuir, polymères, produits de traitement textile et teintures, régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau et lubrifiants et graisses.


L'acide dodécylique est principalement utilisé dans la fabrication de savons et autres produits cosmétiques.
Dans les laboratoires scientifiques, l'acide dodécylique est souvent utilisé pour étudier la masse molaire de substances inconnues via l'abaissement du point de congélation.
Dans l'industrie, l'acide dodécylique est utilisé comme intermédiaire et comme agent tensioactif.


Le marché de consommation utilise l'acide dodécylique dans le nettoyage, l'ameublement et la production de produits de soins personnels.
En médecine, l’acide dodécylique est connu pour augmenter le cholestérol sérique total plus que la plupart des autres acides gras.
L'acide dodécylique est principalement utilisé dans la fabrication et la production de savons et autres produits cosmétiques ainsi que dans les laboratoires scientifiques.


L'acide dodécylique est utilisé comme agent intermédiaire et tensioactif dans l'industrie et dans la fabrication de produits de soins personnels destinés au marché de consommation.
L'acide dodécylique est utilisé dans la préparation de cosmétiques, de savons, de résines alkydes et d'agents mouillants.
L'acide dodécylique est également utilisé pour mesurer la masse molaire d'une substance inconnue en abaissant le point de congélation.


L'acide dodécylique est également utilisé comme additif alimentaire et comme composant actif dans un traitement contre l'acné.
De plus, l’acide dodécylique est un substrat pour l’acylation de certaines protéines d’après les études murines.
L'acide dodécylique est utilisé dans la préparation de cosmétiques, de savons, de résines alkydes et d'agents mouillants.


L'acide dodécylique est également utilisé pour mesurer la masse molaire d'une substance inconnue en abaissant le point de congélation.
L'acide dodécylique est également utilisé comme additif alimentaire et comme composant actif dans un traitement contre l'acné.
De plus, l’acide dodécylique est un substrat pour l’acylation de certaines protéines d’après les études murines.


L'acide dodécylique est utilisé dans la préparation de cosmétiques, de savons, de résines alkydes et d'agents mouillants.
L'acide dodécylique est également utilisé pour mesurer la masse molaire d'une substance inconnue en abaissant le point de congélation.
L'acide dodécylique est également utilisé comme additif alimentaire et comme composant actif dans un traitement contre l'acné.


De plus, l’acide dodécylique est un substrat pour l’acylation de certaines protéines d’après les études murines.
L'acide dodécylique est généralement utilisé pour fabriquer des produits cosmétiques mais est également utilisé en laboratoire pour obtenir la masse molaire de substances.
L'acide dodécylique, bien que légèrement irritant pour les muqueuses, présente une très faible toxicité et est donc utilisé dans de nombreux savons et shampoings.


L'acide dodécylique est utilisé dans les domaines suivants : formulation de mélanges et/ou reconditionnement et approvisionnement municipal (par exemple électricité, vapeur, gaz, eau) et traitement des eaux usées.
L'acide dodécylique est utilisé pour la fabrication de : textiles, cuirs ou fourrures.


Le rejet dans l'environnement de l'acide dodécylique peut survenir lors d'une utilisation industrielle : dans les auxiliaires technologiques sur les sites industriels, dans la production d'articles, comme auxiliaire technologique et comme auxiliaire technologique.
Le rejet dans l'environnement de l'acide dodécylique peut survenir lors d'une utilisation industrielle : fabrication de la substance.


L'acide dodécylique est un composé peu coûteux, non toxique et sans danger à manipuler, souvent utilisé dans les études en laboratoire sur l'abaissement du point de fusion.
L'acide dodécylique est un solide à température ambiante mais fond facilement dans l'eau bouillante. L'acide laurique liquide peut donc être traité avec divers solutés et utilisé pour déterminer leurs masses moléculaires.


En laboratoire, l'acide dodécylique peut être utilisé pour étudier la masse molaire d'une substance inconnue via l'abaissement du point de congélation.
Le choix de l'acide dodécylique est pratique car le point de fusion du composé pur est relativement élevé (43,8°C).
Sa constante cryoscopique est de 3,9°C•kg/mol.


En faisant fondre l'acide dodécylique avec la substance inconnue, en le laissant refroidir et en enregistrant la température à laquelle le mélange gèle, la masse molaire du composé inconnu peut être déterminée.
Dans l'industrie, l'acide dodécylique est utilisé comme intermédiaire et comme agent tensioactif.


Les applications industrielles de l'acide dodécylique et de ses dérivés comprennent l'acide gras en tant que composant des résines alkydes, des agents mouillants, un accélérateur et un adoucissant pour le caoutchouc, des détergents et des insecticides.
Le marché de consommation utilise l'acide dodécylique dans le nettoyage, l'ameublement et la production de produits de soins personnels.


En médecine, l’acide dodécylique est connu pour augmenter le cholestérol sérique total plus que la plupart des autres acides gras.
Utilisations et applications courantes de l'acide dodécylique : additif, acidifiants, intermédiaire chimique, lubrifiant, synthèse de substances, industries, production chimique, soins personnels et laboratoires.


Le laurylsulfate de sodium est le composé dérivé de l'acide dodécylique le plus couramment utilisé à cette fin.
Parce que l'acide dodécylique a une queue d'hydrocarbure non polaire et une tête d'acide carboxylique polaire, il peut interagir avec des solvants polaires (le plus important étant l'eau) ainsi qu'avec des graisses, permettant à l'eau de dissoudre les graisses.


Cela explique la capacité des shampooings à éliminer la graisse des cheveux.
Une autre utilisation consiste à augmenter le métabolisme, ce qui proviendrait de l'activation par l'acide dodécylique de 20 % des hormones thyroïdiennes, qui autrement resteraient en sommeil.
Cela est dû à la libération par l'acide dodécylique d'enzymes dans le tractus intestinal qui activent la thyroïde.


Cela pourrait expliquer les propriétés métaboliques de l’huile de coco.
Parce que l'acide dodécylique est peu coûteux, a une longue durée de conservation et est non toxique et sans danger à manipuler, il est souvent utilisé dans les études en laboratoire sur la dépression du point de fusion.


L'acide dodécylique est un solide à température ambiante mais fond facilement dans l'eau bouillante. Il peut donc être traité avec divers solutés et utilisé pour déterminer leurs masses moléculaires.
L'acide dodécylique est largement utilisé dans les cosmétiques et les produits alimentaires.


Dans les applications pharmaceutiques, l'acide dodécylique a également été examiné pour son utilisation comme activateur de la pénétration topique et de l'absorption transdermique, de l'absorption rectale, de l'administration buccale et de l'absorption intestinale.
L'acide dodécylique est également utile pour stabiliser les émulsions huile dans l'eau.


L'acide dodécylique a également été évalué pour une utilisation dans les formulations en aérosol.
L'acide dodécylique est utilisé dans la production de produits de soins personnels via le sel laurate de sodium.
L'acide dodécylique est également étudié dans la recherche métabolique et foodomique pour son impact potentiel sur les maladies cardiovasculaires.


L'acide dodécylique a été utilisé comme réactif pour synthétiser des nanoparticules magnétiques MnFe2O4 par la méthode de croissance médiée par les graines.
L'acide dodécylique peut subir une estérification avec le 2-éthylhexanol en présence d'un catalyseur à base de zircone sulfatée pour former du 2-éthylhexanoldodécanoate, un biodiesel.
Comme beaucoup d’autres acides gras, l’acide dodécylique est peu coûteux, a une longue durée de conservation, est non toxique et peut être manipulé sans danger.


L'acide dodécylique est principalement utilisé pour la production de savons et de cosmétiques.
À ces fins, l’acide dodécylique réagit avec l’hydroxyde de sodium pour donner du laurate de sodium, qui est un savon.
Le plus souvent, le laurate de sodium est obtenu par saponification de diverses huiles, comme l'huile de coco.


Ces précurseurs donnent des mélanges de laurate de sodium et d'autres savons.
L'acide dodécylique est utilisé pour la préparation de résines alkydes, ainsi que d'agents mouillants, de détergents et de pesticides.
L'acide dodécylique est utilisé pour éplucher les légumes et les fruits avec une quantité maximale de 3,0 g/kg.


L'acide dodécylique est utilisé comme antimousse ; GB 2760-86 prévoit les épices autorisées à utiliser ; utilisé pour la préparation d’autres additifs de qualité alimentaire.
L'acide dodécylique est largement utilisé dans l'industrie des tensioactifs et peut être, selon la classification des tensioactifs, divisé en type cationique, anionique, non ionique et amphotère.


Les types de tensioactifs de l'acide dodécylique sont répertoriés dans le tableau ci-joint de cet article.
Certains tensioactifs des dérivés de l'acide dodécylique et du dodécanol sont également des antiseptiques, comme le chlorure de dodécyl diméthyl benzyl ammonium (géramine), le bromure de dodécyl diméthyl benzyl ammonium (bromo-géramine) et le bromure de dodécyl diméthyl (2-phénoxyéthyl) ammonium (bromure de dodécyl).


Le dodécyldiméthyllammonium-2,4,5-trichlorophénolate contenu dans ces dérivés peut être utilisé comme conservateur d'agrumes.
L'acide dodécylique a également de nombreuses applications dans les additifs plastiques, les additifs alimentaires, les épices et les industries pharmaceutiques.
Compte tenu de leurs propriétés moussantes, les dérivés de l'acide laurique (acide h-dodécylique) sont largement utilisés comme base dans la fabrication de savons, de détergents et d'alcool laurylique.


L'acide dodécylique est un constituant courant des graisses végétales, en particulier de l'huile de coco et de l'huile de laurier.
L'acide dodécylique peut avoir un effet synergique dans une formule pour aider à lutter contre les micro-organismes.
L'acide dodécylique est un léger irritant mais pas un sensibilisant, et certaines sources le citent comme comédogène.


L'acide dodécylique est un acide gras obtenu à partir de l'huile de coco et d'autres graisses végétales.
L'acide dodécylique est pratiquement insoluble dans l'eau mais est soluble dans l'alcool, le chloroforme et l'éther.


L'acide dodécylique fonctionne comme un lubrifiant, un liant et un agent antimousse.
L'acide dodécylique est utilisé comme intermédiaire des cristaux liquides
L'acide dodécylique est également utilisé comme additif alimentaire et comme composant actif dans un traitement contre l'acné.


-Utilisations de l'acide dodécylique dans le parfum :
L'acide dodécylique est utilisé dans les arômes de beurre et dans certains types d'arômes d'agrumes, principalement dans le citron.
La concentration d'acide dodécylique utilisée peut varier de 2 à 40 ppm, calculée sur le produit de consommation fini.


-Applications pharmaceutiques de l'acide dodécylique :
applications pharmaceutiques, il a également été examiné pour son utilisation comme activateur de la pénétration topique et de l'absorption transdermique, de l'absorption rectale, de l'administration buccale (14) et de l'absorption intestinale.
L'acide dodécylique est également utile pour stabiliser les émulsions huile dans l'eau.
L'acide dodécylique a également été évalué pour une utilisation dans les formulations en aérosol.



SUBSTITUANTS DE L'ACIDE DODÉCYLIQUE :
*Acide gras à chaîne moyenne
*Acide dicarboxylique ou dérivés
*Acide carboxylique
*Dérivé de l'acide carboxylique
*Composé organique de l'oxygène
*Oxyde organique
*Dérivé d'hydrocarbure
*Composé organooxygéné
*Groupe carbonyle
*Composé aliphatique acyclique



TYPE DE COMPOSÉ D'ACIDE DODÉCYLIQUE :
*Toxine animale
*Toxine cosmétique
*Toxine alimentaire
*Toxine industrielle/lieu de travail
*Métabolite
*Composé naturel
*Composé organique
*Plastifiant



PROPRIÉTÉS CHIMIQUES DE L'ACIDE DODÉCYLIQUE :
L'acide dodécylique est un cristal incolore en forme d'aiguille.
L'acide dodécylique est soluble dans le méthanol, légèrement soluble dans l'acétone et l'éther de pétrole.



STABILITÉ ET CONDITIONS DE CONSERVATION DE L'ACIDE DODÉCYLIQUE :
L'acide dodécylique est stable à des températures normales et doit être conservé dans un endroit frais et sec.



SOURCE ET PRÉPARATION DE L'ACIDE DODÉCYLIQUE :
L'acide dodécylique est un acide carboxylique gras isolé des graisses ou huiles végétales et animales.
Par exemple, l’huile de coco et l’huile de palmiste contiennent toutes deux de fortes proportions d’acide dodécylique.
L'isolement des graisses et des huiles naturelles implique l'hydrolyse, la séparation des acides gras, l'hydrogénation pour convertir les acides gras insaturés en acides saturés et enfin la distillation de l'acide gras spécifique d'intérêt.



SOLUBILITÉ DE L'ACIDE DODÉCYLIQUE :
L'acide dodécylique est soluble dans l'eau, le benzène, l'acétone, l'alcool, l'éther de pétrole, le diméthylsulfoxyde et le diméthylformamide.
L'acide dodécylique est légèrement soluble dans le chloroforme.



NOTES D'ACIDE DODÉCYLIQUE :
L'acide dodécylique est incompatible avec les bases, les agents oxydants et les agents réducteurs.



OÙ TROUVER L'ACIDE DODÉCYLIQUE :
L'acide dodécylique est une substance puissante parfois extraite de la noix de coco pour être utilisée dans le développement de la monolaurine.
La monolaurine est un agent antimicrobien capable de combattre les agents pathogènes tels que les bactéries, les virus et les levures.



PRÉSENCE D'ACIDE DODÉCYLIQUE :
L'acide dodécylique, en tant que composant des triglycérides, représente environ la moitié de la teneur en acides gras du lait de coco, de l'huile de coco, de l'huile de laurier et de l'huile de palmiste (à ne pas confondre avec l'huile de palme).

Sinon, l’acide dodécylique est relativement rare.
L'acide dodécylique se trouve également dans le lait maternel (6,2 % des matières grasses totales), le lait de vache (2,9 %) et le lait de chèvre (3,1 %).

Dans diverses plantes :
*Le palmier Attalea speciosa, une espèce populairement connue au Brésil sous le nom de babassu – 50% dans l'huile de babassu
*Attalea cohune, le palmier cohune (également arbre à pluie, palmier à huile américain, palmier corozo ou palmier manaca) – 46,5% dans l'huile de cohune
*Astrocaryum murumuru (Arecaceae) un palmier originaire d'Amazonie – 47,5% dans le « beurre de murumuru »
*Huile de coco 49%
*Pycnanthus kombo (muscade africaine)
*Virola surinamensis (muscade sauvage) 7,8–11,5 %
*Graines de palmier pêcher 10,4%
*Noix de bétel 9%
*Graine de palmier dattier 0,56–5,4 %
*Noix de macadamia 0,072–1,1 %
*Prune 0,35–0,38 %
*Graines de pastèque 0,33%
*Viorne opulus 0,24-0,33 %
*Citrullus lanatus (melon egusi)
*Fleur de citrouille 205 ppm, graines de citrouille 472 ppm
*Insecte
*Mouche soldat noire Hermetia illucens 30–50 mg/100 mg de graisse.



PARENTS ALTERNATIFS DE L'ACIDE DODÉCYLIQUE :
*Acides dicarboxyliques et dérivés
*Acides carboxyliques
*Oxydes organiques
*Dérivés d'hydrocarbures
*Composés carbonylés



PRÉSENCE D'ACIDE DODÉCYLIQUE :
L'acide dodécylique, en tant que composant des triglycérides, représente environ la moitié de la teneur en acides gras de l'huile de coco, de l'huile de laurier et de l'huile de palmiste (à ne pas confondre avec l'huile de palme).
Sinon, l'acide dodécylique est relativement rare.
L'acide dodécylique se trouve également dans le lait maternel (6,2 % des matières grasses totales), le lait de vache (2,9 %) et le lait de chèvre (3,1 %).



SÉCURITÉ DE L'ACIDE DODÉCYLIQUE :
L'acide dodécylique est largement utilisé dans les préparations cosmétiques, dans la fabrication d'additifs alimentaires et dans les formulations pharmaceutiques.
L'exposition générale à l'acide dodécylique se produit par la consommation d'aliments et par contact cutané avec des cosmétiques, des savons et des produits détergents.

L'exposition professionnelle peut provoquer une irritation locale des yeux, du nez, de la gorge et des voies respiratoires, bien que l'acide dodécylique soit considéré comme sûr et non irritant pour une utilisation dans les cosmétiques.
Aucun effet toxicologique n'a été observé lorsque l'acide dodécylique a été administré à des rats à raison de 35 % de leur alimentation pendant 2 ans.



TRIGLYCÉRIDES À CHAÎNE MOYENNE DE L'ACIDE DODÉCYLIQUE :
Les triglycérides à chaîne moyenne, ou acides gras, comme l'acide dodécylique, se caractérisent par une structure chimique spécifique qui permet à votre organisme de les absorber en entier.

Cela les rend plus faciles à digérer : votre corps les traite comme des glucides et ils sont utilisés comme source d’énergie directe.
Comparés aux triglycérides à longue chaîne, le type présent dans d'autres graisses saturées, les MCT contiennent moins de calories par portion, environ 8,3 calories par gramme au lieu des 9 calories standard par gramme, selon un article paru dans "Nutrition Review".



MÉTHODES DE PRODUCTION DE L'ACIDE DODÉCYLIQUE :
1. Les méthodes de production industrielle peuvent être regroupées en deux catégories :
* dérivés de la saponification ou de la décomposition à haute température et pression d'huiles et de graisses végétales naturelles ;
* séparé de l'acide gras synthétique.

Le Japon utilise principalement l’huile de coco et l’huile de palmiste comme matières premières pour la préparation de l’acide dodécylique.
Les huiles végétales naturelles utilisées pour produire l’acide dodécylique comprennent l’huile de noix de coco, l’huile de noyau de litsea cubeba, l’huile de palmiste et l’huile de graines de poivre de montagne.

D’autres huiles végétales, telles que l’huile de palmiste, l’huile de graines d’arbre à thé et l’huile de graines de camphrier, peuvent également servir à l’industrie pour produire de l’acide dodécylique.
Le distillat C12 résiduel issu de l'extraction de l'acide dodécylique, contenant une grande quantité d'acide dodécénoïque, peut être hydrogéné à pression atmosphérique, sans catalyseur, pour être transformé en acide dodécylique avec un rendement de plus de 86 %.

2. Dérivé de la séparation et de la purification de l'huile de noix de coco et d'autres huiles végétales.

3. L'acide dodécylique existe naturellement dans l'huile de noix de coco, l'huile de noyau de litsea cubeba, l'huile de palmiste et l'huile de noyau de poivre sous forme de glycéride.
L'acide dodécylique peut être dérivé de l'hydrolyse d'huiles et de graisses naturelles dans l'industrie.
L'huile de noix de coco, l'eau et le catalyseur sont ajoutés dans l'autoclave et hydrolysés en glycérol et en acide gras à 250 ℃ sous la pression de 5MPa.
La teneur en acide dodécylique est de 45 % à 80 % et peut être distillée davantage pour obtenir de l'acide dodécylique.



RÉACTIONS DE L'AIR ET DE L'EAU DE L'ACIDE DODÉCYLIQUE :
L'acide dodécylique est insoluble dans l'eau.



VALEURS SEUILS D'ARÔME DE L'ACIDE DODÉCYLIQUE :
Valeurs seuils d'arôme
Caractéristiques aromatiques à 1,0% : gras, crémeux, fromager, cireux de bougie avec une richesse semblable à celle d'un œuf



VALEURS SEUILS gustatives DE L'ACIDE DODÉCYLIQUE :
Caractéristiques gustatives à 5 ppm : cireux, gras et huileux, semblable à du suif, crémeux et laiteux avec une sensation enrobante en bouche



ASPECTS NUTRITIONNELS ET MÉDICAUX DE L'ACIDE DODÉCYLIQUE :
Bien que 95 % des triglycérides à chaîne moyenne soient absorbés par la veine porte, seulement 25 à 30 % de l'acide dodécylique y est absorbé.
L'acide dodécylique induit l'apoptose dans le cancer et favorise la prolifération des cellules normales en maintenant l'homéostasie rédox cellulaire.
L'acide dodécylique augmente davantage les lipoprotéines sériques totales que de nombreux autres acides gras, mais principalement les lipoprotéines de haute densité (HDL).

En conséquence, l'acide dodécylique a été caractérisé comme ayant « un effet plus favorable sur le HDL total que tout autre acide gras [examiné], saturé ou insaturé ».
En général, un rapport lipoprotéines sériques totales/HDL plus faible est en corrélation avec une diminution de l’incidence de l’athérosclérose.

Néanmoins, une méta-analyse approfondie sur les aliments affectant le rapport LDL total/lipoprotéines sériques a révélé en 2003 que les effets nets de l'acide dodécylique sur les résultats des maladies coronariennes restaient incertains.
Une étude réalisée en 2016 sur l’huile de coco (qui contient près de la moitié de l’acide dodécylique) n’a pas non plus été concluante quant à ses effets sur l’incidence des maladies cardiovasculaires.



INCLUER L'ACIDE DODÉCYLIQUE DANS VOTRE ALIMENTATION :
L'acide dodécylique peut être pris en complément, mais il est le plus souvent consommé dans l'huile de coco ou l'huile de palmiste.
L'acide dodécylique est considéré comme sûr sur la base des quantités généralement présentes dans les aliments.

Selon le centre médical NYU Langone, l'huile de noix de coco et l'huile de palmiste contiennent jusqu'à 15 % de MCT, ainsi qu'un certain nombre d'autres graisses.
Cependant, comme il s’agit toujours d’huile pure, limitez votre consommation de MCT pour rester dans les 5 à 7 cuillères à café d’huile par jour recommandées par le ministère américain de l’Agriculture.

Vous pouvez utiliser de l’huile de noix de coco et de palmiste pour les sautés, car les deux huiles résistent à la chaleur élevée.
Ils peuvent également être utilisés en pâtisserie, ajoutant une richesse naturelle à vos aliments.



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES DE L'ACIDE DODÉCYLIQUE :
L'acide dodécylique se présente sous la forme d'une poudre cristalline blanche avec une légère odeur d'huile de laurier ou une odeur grasse.
L'acide dodécylique est un constituant courant de la plupart des régimes alimentaires ; de fortes doses peuvent provoquer des troubles gastro-intestinaux.



PROPRIÉTÉS CHIMIQUES DE L'ACIDE DODÉCYLIQUE :
Comme beaucoup d’autres acides gras, l’acide dodécylique est peu coûteux, a une longue durée de conservation, est non toxique et sans danger à manipuler.
L'acide dodécylique est principalement utilisé pour la production de savons et de cosmétiques.

À ces fins, l'acide dodécylique est neutralisé avec de l'hydroxyde de sodium pour donner du laurate de sodium, qui est un savon.
Le plus souvent, le laurate de sodium est obtenu par saponification de diverses huiles, comme l'huile de coco.
Ces précurseurs donnent des mélanges de laurate de sodium et d'autres savons.



PROFIL DE RÉACTIVITÉ DE L'ACIDE DODÉCYLIQUE :
L'acide dodécylique est un acide carboxylique.
Les acides carboxyliques donnent des ions hydrogène si une base est présente pour les accepter.
Ils réagissent ainsi avec toutes les bases, tant organiques (par exemple les amines) qu'inorganiques.

Leurs réactions avec les bases, appelées « neutralisations », s'accompagnent d'un dégagement de chaleur important.
La neutralisation entre un acide et une base produit de l'eau et un sel.
Les acides carboxyliques en solution aqueuse et les acides carboxyliques liquides ou fondus peuvent réagir avec les métaux actifs pour former de l'hydrogène gazeux et un sel métallique.

De telles réactions se produisent en principe également pour les acides carboxyliques solides, mais sont lentes si l'acide solide reste sec.
Même les acides carboxyliques « insolubles » peuvent absorber suffisamment d’eau de l’air et se dissoudre suffisamment dans l’acide dodécylique pour corroder ou dissoudre les pièces et conteneurs en fer, en acier et en aluminium.

Les acides carboxyliques, comme d'autres acides, réagissent avec les sels de cyanure pour générer du cyanure d'hydrogène gazeux.
La réaction est plus lente pour les acides carboxyliques secs et solides.
Les acides carboxyliques insolubles réagissent avec des solutions de cyanures pour provoquer la libération de cyanure d'hydrogène gazeux.



MÉTHODES DE PRODUCTION DE L'ACIDE DODÉCYLIQUE :
L'acide dodécylique est un acide carboxylique gras isolé des graisses ou huiles végétales et animales.
Par exemple, l’huile de coco et l’huile de palmiste contiennent toutes deux de fortes proportions d’acide dodécylique.
L'isolement des graisses et des huiles naturelles implique l'hydrolyse, la séparation des acides gras, l'hydrogénation pour convertir les acides gras insaturés en acides saturés et enfin la distillation de l'acide gras spécifique d'intérêt.



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES et CHIMIQUES de l'ACIDE DODÉCYLIQUE :
Formule chimique : C12H24O2
Masse molaire : 200,322 g•mol−1
Aspect : Poudre blanche
Odeur : Légère odeur d'huile de laurier
Densité : 1,007 g/cm³ (24 °C),
0,8744 g/cm³ (41,5 °C),
0,8679 g/cm³ (50 °C)
Point de fusion : 43,8 °C (110,8 °F ; 316,9 K)
Point d'ébullition : 297,9 °C (568,2 °F ; 571,0 K),
282,5 °C (540,5 °F ; 555,6 K) à 512 mmHg,
225,1 °C (437,2 °F ; 498,2 K) à 100 mmHg
Solubilité dans l'eau : 37 mg/L (0 °C), 55 mg/L (20 °C),
63 mg/L (30 °C), 72 mg/L (45 °C), 83 mg/L (100 °C)

Solubilité : Soluble dans les alcools, l'éther diéthylique,
phényles, haloalcanes, acétates
Solubilité dans le méthanol : 12,7 g/100 g (0 °C),
120 g/100 g (20 °C), 2 250 g/100 g (40 °C)
Solubilité dans l'acétone : 8,95 g/100 g (0 °C),
60,5 g/100 g (20 °C), 1 590 g/100 g (40 °C)
Solubilité dans l'acétate d'éthyle : 9,4 g/100 g (0 °C),
52 g/100 g (20°C), 1250 g/100 g (40°C)
Solubilité dans le toluène : 15,3 g/100 g (0 °C),
97 g/100 g (20°C), 1410 g/100 g (40°C)
log P : 4,6

Pression de vapeur : 2,13•10−6 kPa (25 °C),
0,42 kPa (150 °C),
6,67 kPa (210 °C)
Acidité (pKa) : 5,3 (20 °C)
Conductivité thermique : 0,442 W/m•K (solide),
0,1921 W/m•K (72,5 °C),
0,1748 W/m•K (106 °C)
Indice de réfraction (nD) : 1,423 (70 °C),
1,4183 (82 °C)
Viscosité : 6,88 cP (50 °C), 5,37 cP (60 °C)
Structure:
Structure cristalline : Monoclinique (forme α),
Triclinique, aP228 (forme γ)

Groupe spatial : P21/a, n° 14 (forme α), P1, n° 2 (forme γ)
Groupe de points : 2/m (forme α)[8], 1 (forme γ)[9]
Constante de réseau : a = 9,524 Å, b = 4,965 Å,
c = 35,39 Å (forme α),
α = 90°, β = 129,22°, γ = 90°
Thermochimie:
Capacité thermique (C) : 404,28 J/mol•K
Enthalpie standard de formation (ΔfH ⦵ 298) : −775,6 kJ/mol
Enthalpie standard de combustion (ΔcH ⦵ 298) : 7377 kJ/mol,
7425,8 kJ/mol (292 K)
Poids moléculaire : 200,32 g/mol
XLogP3 : 4,2
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 1

Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 2
Nombre de liaisons rotatives : 10
Masse exacte : 200,177630004 g/mol
Masse monoisotopique : 200,177630004 g/mol
Surface polaire topologique : 37,3 Å ²
Nombre d'atomes lourds : 14
Frais formels : 0
Complexité : 132
Nombre d'atomes d'isotopes : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes définis : 0
Nombre de stéréocentres atomiques non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0

Nombre de stéréocentres de liaison non défini : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 1
Le composé est canonisé : oui
Nom IUPAC : acide dodécanoïque
Nom traditionnel IUPAC : acide laurique
Formule : C12H24O2
InChI : InChI=1S/C12H24O2/c1-2-3-4-5-6-7-8-9-10-11-12(13)14/h2-11H2,1H3,(H,13,14)
Clé InChI : POULHZVOKOAJMA-UHFFFAOYSA-N
Poids moléculaire : 200,3178
Masse exacte : 200,177630012
SOURIRES : CCCCCCCCCCCC(O)=O

Formule chimique : C12H24O2
Poids moléculaire moyen : 200,3178
Poids moléculaire monoisotopique : 200,177630012
Nom IUPAC : acide dodécanoïque
Nom traditionnel : acide laurique
Numéro de registre CAS : 143-07-7
SOURIRES : CCCCCCCCCCCC(O)=O
Identifiant InChI : InChI=1S/C12H24O2/c1-2-3-4-5-6-7-8-9-10-11-12(13)14/h2-11H2,1H3,(H,13,14)
Clé InChI : POULHZVOKOAJMA-UHFFFAOYSA-N
Synonymes : acide n-dodécanoïque
Nom IUPAC : Acide dodécanoïque
SOURIRES canoniques : CCCCCCCCCCCC(=O)O
InChI: POULHZVOKOAJMA-UHFFFAOYSA-N

Clé InChI : InChI=1S/C12H24O2/c1-2-3-4-5-6-7-8-9-10-11-12(13)14/h2-11H2,1H3,(H,13,14)
Point d'ébullition : 225 °C 100 mmHg (lit.)
Point de fusion : 44-46 °C (lit.)
Point d'éclair : 156 ºC
Densité : 0,883 g/ml
Aspect : Liquide clair
Stockage : Température ambiante
CNo.Chaîne: C12:0
Dérivé composé : acide
Numéro CE : 205-582-1
Acide gras : Dodécanoïque (Laurique)
Codes de danger : Xi

Mentions de danger : Xi
Code SH : 2916399090
LogP : 3,99190
Numéro MDL : MFCD00002736
État physique : Solide
PSA : 37,3
Indice de réfraction : 1,4304
Description de sécurité : 37/39-26-39-36
Stabilité : Stable.
Incompatible avec les bases, les agents oxydants, les agents réducteurs.
Conditions de stockage : Conserver dans un récipient bien fermé.
Conserver dans un endroit frais, sec et bien ventilé, à l'écart des substances incompatibles.

Mentions de danger supplémentaires : H401-H318-H319
Symbole : GHS05, GHS07
Pression de vapeur : 1 mm Hg ( 121 °C)
Formule : C12H24O2
InChI : InChI=1S/C12H24O2/c1-2-3-4-5-6-7-8-9-10-11-12(13)14/h2-11H2,1H3,(H,13,14)
InChIKey: POULHZVOKOAJMA-UHFFFAOYSA-N
Poids moléculaire : 200,322 g/mol
SOURIRES : OC(CCCCCCCCCCC)=O
ÉCLABOUSSURE : éclaboussure10-0706-9000000000-b974e08e305014657f85
Source du spectre : HE-1982-0-0
Numéro CB : CB0357278
Formule moléculaire : C12H24O2
Structure de Lewis
Poids moléculaire : 200,32

Numéro MDL : MFCD00002736
Fichier MOL : 143-07-7.mol
Point de fusion : 44-46 °C (lit.)
Point d'ébullition : 225 °C/100 mmHg (lit.)
Densité : 0,883 g/mL à 25 °C (lit.)
Pression de vapeur : 1 mm Hg (121 °C)
Indice de réfraction : 1,4304
FEMA : 2614 | L'ACIDE LAURIQUE
Point d'éclair : >230 °F
Température de stockage : 2-8°C
Solubilité : 4,81 mg/L
Forme : Poudre cristalline de flocons
pKa : 4,92 (H2O, t =25,0) (Incertain)
Gravité spécifique : 0,883
Couleur blanche

Odeur : à 100,00 % d'huile de baie de coco grasse douce
Type d'odeur : grasse
Limite d'explosivité : 0,6 % (V)
Solubilité dans l'eau : insoluble
λmax : 207 nm (MeOH) (lit.)
Numéro JECFA : 111
Merck : 14 5384
Numéro de référence : 1099477
Stabilité : Stable.
Incompatible avec les bases, les agents oxydants, les agents réducteurs.
InChIKey: POULHZVOKOAJMA-UHFFFAOYSA-N
LogP : 5

Constante de dissociation : 5,3 à 20°C
Substances ajoutées aux aliments (anciennement EAFUS) : ACIDE LAURIQUE
Référence de la base de données CAS : 143-07-7 (Référence de la base de données CAS)
Scores alimentaires de l'EWG : 1
FDA UNII : 1160N9NU9U
Référence chimique NIST : Acide dodécanoïque (143-07-7)
Système d'enregistrement des substances de l'EPA : Acide laurique (143-07-7)
Poids moléculaire : 200,32
Masse exacte : 200,32
Numéro de référence : 1099477
Numéro CE : 205-582-1
Code SH : 29159010

Caractéristiques
PSA : 37,3
XLogP3 : 4,2
Aspect : Poudre cristalline blanche de flocons
Densité : 0,883 g/cm³ à température : 20 °C
Point de fusion : 44,2 °C
Point d'ébullition : 298,9 °C
Point d'éclair : >230 °F
Indice de réfraction : 1,4304
Solubilité dans l'eau : H2O : insoluble
Conditions de stockage : Conserver à une température inférieure à +30°C
Pression de vapeur : 1 mm Hg (121 °C)
Toxicité : DL50 iv chez la souris : 131 ±5,7 mg/kg (Or, Wretlind)
Limite d'explosivité : 0,6 % (V)
Odeur : Caractéristique, comme l'huile de laurier
pKa : 5,3 (à 20 °C)

Formule chimique : C10H18O4
Masse molaire : 202,250 g•mol−1
Densité : 1,209 g/cm3
Point de fusion : 131 à 134,5 °C (267,8 à 274,1 °F ; 404,1 à 407,6 K)
Point d'ébullition : 294,4 °C (561,9 °F ; 567,5 K) à 100 mmHg
Solubilité dans l'eau : 0,25 g/L
Acidité (pKa) : 4.720, 5.450
Poids moléculaire : 202,25
XLogP3 : 2.1
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 2
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 4

Nombre de liaisons rotatives : 9
Masse exacte : 202.12050905
Masse monoisotopique : 202,12050905
Surface polaire topologique : 74,6 Å ²
Nombre d'atomes lourds : 14
Frais formels : 0
Complexité : 157
Nombre d'atomes d'isotopes : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes définis : 0
Nombre de stéréocentres atomiques non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0

Nombre de stéréocentres de liaison non défini : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 1
Le composé est canonisé : oui
État physique : poudre
Couleur blanche
Odeur : Aucune donnée disponible
Point de fusion/point de congélation :
Point/plage de fusion : 133 - 137 °C - allumé.
Point initial d'ébullition et intervalle d'ébullition : 294,5 °C à 133 hPa - lit.
Inflammabilité (solide, gaz) : Aucune donnée disponible
Limites supérieures/inférieures d'inflammabilité ou d'explosivité : Aucune donnée disponible

Point d'éclair : Non applicable
Température d'auto-inflammation : Aucune donnée disponible
Température de décomposition : Aucune donnée disponible
pH : Aucune donnée disponible
Viscosité
Viscosité, cinématique: Aucune donnée disponible
Viscosité, dynamique: Aucune donnée disponible
Solubilité dans l'eau: 0,224 g/l à 20 °C - OCDE Ligne directrice 105
Coefficient de partage:
n-octanol/eau : log Pow : 1,5 à 23 °C
Pression de vapeur : 1 hPa à 183 °C
Densité : 1 210 g/cm3 à 20 °C

Densité relative : Aucune donnée disponible
Densité de vapeur relative : Aucune donnée disponible
Caractéristiques des particules : Aucune donnée disponible
Propriétés explosives : Aucune donnée disponible
Propriétés oxydantes : aucune
Autres informations de sécurité : Aucune donnée disponible
Solubilité dans l'eau : 0,91 g/L
logP : 1,93
logP : 2,27
logS : -2,4
pKa (acide le plus fort) : 4,72

Charge physiologique : -2
Nombre d'accepteurs d'hydrogène : 4
Nombre de donneurs d'hydrogène : 2
Surface polaire : 74,6 Ų
Nombre de liaisons rotatives : 9
Réfractivité : 51,14 m³•mol⁻¹
Polarisabilité : 22,61 ų
Nombre de sonneries : 0
Biodisponibilité : Oui
Règle de cinq : Oui
Filtre Ghose: Oui
Règle de Veber : non
Règle de type MDDR : non

Point de fusion : 133-137 °C (lit.)
Point d'ébullition : 294,5 °C/100 mmHg (lit.)
Densité : 1,21
pression de vapeur : 1 mm Hg ( 183 °C)
indice de réfraction : 1,422
Point d'éclair : 220 °C
Température de stockage : Conserver en dessous de +30°C.
solubilité : éthanol : 100 mg/mL
forme : poudre ou granulés
pka : 4,59, 5,59 (à 25 ℃ )
couleur : Blanc à blanc cassé
Solubilité dans l'eau : 1 g/L (20 ºC)
Merck : 14 8415

Numéro de référence : 1210591
Stabilité : Stable.
LogP : 1,5 à 23 ℃
Aspect : poudre granulaire blanche (est)
Dosage : 95,00 à 100,00
Répertorié par le Codex des produits chimiques alimentaires : Non
Point de fusion : 130,80 °C. @ 760,00 mmHg
Point d'ébullition : 364,00 à 365,00 °C. @ 760,00 mmHg
Point d'ébullition : 235,00 à 234,00 °C. @ 10,00 mmHg
Point d'éclair : 389,00 °F. TCC (198,30 °C.) (est)
logP (dont) : 1,706 (est)
Soluble dans : eau, 1000 mg/L à 20 °C (exp)
eau, 1420 mg/L à 25 °C (est)



PREMIERS SECOURS DE L'ACIDE DODÉCYLIQUE :
-Description des premiers secours :
*En cas d'inhalation :
Après inhalation :
Air frais.
*En cas de contact avec la peau :
Enlever immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau avec de l'eau/une douche.
*En cas de contact visuel :
Après contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau.
Retirez les lentilles de contact.
*En cas d'ingestion:
Après avoir avalé :
Faire boire de l'eau à la victime (deux verres au maximum).
Consulter un médecin en cas de malaise.
-Indication des éventuels soins médicaux immédiats et traitements particuliers nécessaires :
Pas de données disponibles



MESURES EN CAS DE DISPERSION ACCIDENTELLE d'ACIDE DODÉCYLIQUE :
-Précautions environnementales:
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
-Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Couvrir les canalisations.
Collectez, liez et pompez les déversements.
Prendre à sec.
Éliminer correctement.



MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE DE L'ACIDE DODÉCYLIQUE :
-Moyens d'extinction:
* Moyens d'extinction appropriés :
Eau
Mousse
Dioxyde de carbone (CO2)
Poudre sèche
* Moyens d'extinction inappropriés :
Pour cette substance/mélange, aucune limitation concernant les agents extincteurs n'est indiquée.
-Plus d'informations :
Empêcher l'eau d'extinction d'incendie de contaminer les eaux de surface ou le système d'eau souterraine.



CONTRÔLE DE L'EXPOSITION/PROTECTION INDIVIDUELLE à l'ACIDE DODÉCYLIQUE :
-Paramètres de contrôle:
--Ingrédients avec paramètres de contrôle sur le lieu de travail :
-Contrôles d'exposition:
--Équipement de protection individuelle:
*Protection des yeux/du visage :
Utilisez des lunettes de sécurité
*Protection de la peau :
Contact complet :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Contact anti-éclaboussures :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
-Contrôle de l'exposition environnementale :
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.



MANIPULATION et STOCKAGE de l'ACIDE DODÉCYLIQUE :
-Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
*Conditions de stockage:
Hermétiquement fermé.
Sec



STABILITÉ et RÉACTIVITÉ de l'ACIDE DODÉCYLIQUE :
-Stabilité chimique:
Le produit est chimiquement stable dans des conditions ambiantes standards (température ambiante).
-Conditions à éviter :
Pas d'information disponible


ACIDE DUODÉCYLIQUE
L'acide duodécylique est un acide gras à chaîne moyenne et longue, ou lipide, qui représente environ la moitié des acides gras contenus dans l'huile de coco.
L'acide duodécylique est un solide blanc et poudreux avec une légère odeur d'huile de laurier ou de savon.
L'acide duodécylique, réactif, également connu sous le nom d'acide laurostéarique, est un acide gras à chaîne moyenne qui a une vague odeur de savon et se présente sous forme de poudre.


Numéro CAS : 143-07-7
Numéro CE : 205-582-1
Numéro MDL : MFCD00004440
Formule moléculaire : C10H18O4 / HOOC(CH2)8COOH



SYNONYMES :
Acide dodécanoïque, acide n-dodécanoïque, acide dodécylique, acide dodécoïque, acide laurostéarique, acide vulvique, acide 1-undécanecarboxylique, acide duodécylique, C12:0 (indices lipidiques), acide laurostéarique, Laurates, NSC 5026, acide vulvique, 1-dodécanoïque acide, dodécanoates, acide laurique, acide dodécylique, acide 1-undécanecarboxylique, FA12:0, acide n-dodécanoïque, acide laurique, acide n-dodécanoïque, acide dodécylique, acide vulvique, acide laurostéarique, acide dodécoïque, acide duodécylique, 1-undécanecarboxylique acide, aliphat non. 4, néo-gras 12, acide décanedioïque, acide 1,8-octanedicarboxylique, acide décane-1,10-dioïque, acide sébacique, ACIDE DÉCANEDIOIQUE, 111-20-6, acide 1,8-octanedicarboxylique, 1,10-décanedioïque acide, Acides sébaciques, Sebacinsaure, Acide décanedicarboxylique, Acide n-décanedioïque, Acide sébacique, Sebacinsaeure, USAF HC-1, Acide ipomique, Acide séracique, Acide décanedioïque, homopolymère, NSC 19492, UNII-97AN39ICTC, 1,8-dicarboxyoctane, 26776 -29-4, NSC19492, 97AN39ICTC, acide octane-1,8-dicarboxylique, CHEBI:41865, NSC-19492, DSSTox_CID_6867, DSSTox_RID_78231, DSSTox_GSID_26867, SebacicAcid, CAS-111-20-6, CCRIS 2290, EINECS 203- 845- 5, BRN 1210591, n-décanedioate, acide iponique, AI3-09127, sébacate disodique, 4-oxodécanedioate, MFCD00004440, 1,10-décanedioate, acide sébacique, 94 %, acide sébacique, 99 %, acide dicarboxylique C10, 1i8j, 1l6s, 1l6y, 1,8-Octanedicarboxylate, WLN : QV8VQ, ACIDE SÉBACIQUE, EC 203-845-5, SCHEMBL3977, NCIOpen2_008624, ACIDE SÉBACIQUE, 4-02-00-02078, ACIDE SÉBACIQUE, CHEMBL1232164, 7, acide sébacique, > =95,0 % (GC), ZINC1531045, Tox21_201778, Tox21_303263, BBL011473, LMFA01170006, s5732, STL146585, AKOS000120056, CCG-266598, CS-W015503, DB07645, GS- 6713, HY-W014787, NCGC00164361-01, NCGC00164361-02, NCGC00164361 -03, NCGC00257150-01, NCGC00259327-01, BP- 27864, NCI60_001628, DB-121158, FT-0696757, C08277, A894762, C10-120, C10-140, C10-180, C10-220, -260, C10 -298, Q413454, Q-201703, Z1259273339, 301CFA7E-7155-4D51-BD2F-EB921428B436, acide 1,8-octanedicarboxylique, acide décanedioïque, acide octane-1,8-dicarboxylique, acide 1,10-décanedioïque, 1,8 -Acide octanedicarboxylique, NSC 19492, NSC 97405, acide n-décanedioïque, 1,10-décanedioate, acide 1,10-décanedioïque, 1,8-dicarboxyoctane, 1,8-octanedicarboxylate, acide 1,8-octanedicarboxylique, 4,7 -Acide dioxosébacique, Acide 4,7-dioxosébacique, 4-Oxodécanedioate, 4-oxodécanedioate, Acide 4-Oxodécanedioïque, Acide 1,10-Décanedioïque, 1,8-Dicarboxyoctane, Acide décanedioïque, Sébacinsaeure, 1,10-Décanedioate, Décanedioate, Sébacate, 1,8-octanedicarboxylate, acide 1,8-octanedicarboxylique, acide 4,7-dioxosebacique, 4-oxodécanedioate, acide 4-oxodécanedioïque, acide sébacique, acide décanedicarboxylique, acide dicarboxylique C10, acide ipomique, N-décanedioate, N- Acide décanedioïque, Acides sébaciques, Sebacinsaure, Acide séracique, Acide sébacique, sel d'aluminium, Acide sébacique, sel de monocadmium, Acide sébacique, sel de sodium, ACIDE DÉCANEDIOIQUE, sébacique, USAF hc-1, acidesebacique, ACIDE SÉBACIQUE pur, acide n-décanedioïque, Acide 1,10-décanedioïque, acide décanedicarboxylique, sébacate (décanedioate), ACIDE 1,8-OCTANEDICARBOXYLIQUE, 1,10-décanedioate, acide 1,10-décanedioïque, 1,8-octanedicarboxylate, acide 1,8-octanedicarboxylique, 4, Acide 7-dioxosébacique, 4-oxodécanedioate, acide 4-oxodécanedioïque, acide sébacique, acide décanedicarboxylique, décanedioate, acide 1,8-octanedicarboxylique, acide 1,10-décanedioïque, acide n-décanedioïque, 4-oxodécanedioate, 1,8-dicarboxyoctane , Acide octane-1,8-dicarboxylique, acide sébacique, acide ipomique, acide séracique, acide laurique, ACIDE DODÉCANOÏQUE, 143-07-7, acide n-dodécanoïque, acide dodécylique, acide laurostéarique, acide vulvique, acide dodécoïque, acide duodécylique , Acide 1-undécanecarboxylique, Aliphat No. 4, Ninol AA62 Extra, Wecoline 1295, Acide Hydrofol 1255, Acide Hydrofol 1295, Acide duodécyclique, Hystrene 9512, Univol U-314, Acide laurique pur, Dodécylcarboxylate, Acide laurique (naturel), Laurinsaeure, acide undécane-1-carboxylique, ABL, NSC-5026, FEMA n° 2614, laurate, C-1297, Philacid 1200, CCRIS 669, C12:0, Emery 651, Lunac L 70, CHEBI : 30805, HSDB 6814, EINECS 205-582-1, UNII-1160N9NU9U, BRN 1099477, n-dodécanoate, Kortacid 1299, anion acide dodécanoïque, DTXSID5021590, Prifrac 2920, AI3-00112, Lunac L 98, Univol U 314, Prifac 1160N, 9NU9U, MFCD00002736, DAO , DTXCID801590, CH3-[CH2]10-COOH, NSC5026, EC 205-582-1, dodécylate, laurostéarate, vulvate, 4-02-00-01082 (référence du manuel Beilstein), ACIDE DODÉCANOÏQUE (ACIDE LAURIQUE), 1-undécanecarboxylate , ACIDE LAURIQUE (USP-RS), ACIDE LAURIQUE [USP-RS], CH3-(CH2)10-COOH, 8000-62-2, CAS-143-07-7, SMR001253907, laurinsaure, acide dodécanique, Nuvail, laurique -acide, Acide Laurique, 3uil, Acide laurique (NF), DODECANOICACID, acide gras 12:0, Acide laurique, Réactif, Nissan NAA 122, Emery 650, Acide 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ACIDE LAURIQUE (CONSTITUANT DU PALMIER NAIN), Q422627, SR-01000838338 , J-007739, SR-01000838338-3, BRD-K67375056-001-07-9, F0001-0507, ACIDE LAURIQUE (CONSTITUANT DU PALMETTE SCINÉ) [DSC], Z104476194, 76C2A2EB-E8BA-40A6-8032-40A9862, 5ED7B, Laurique acide, étalon de référence de la Pharmacopée européenne (EP), acide laurique, étalon de référence de la Pharmacopée américaine (USP), acide laurique, étalon secondaire pharmaceutique ; Matériau de référence certifié, 203714-07-2, 7632-48-6, InChI=1/C12H24O2/c1-2-3-4-5-6-7-8-9-10-11-12(13)14/ h2-11H2,1H3,(H,13,14, 1-Undécanecarboxylate, Acide 1-Undécanecarboxylique, ABL, Acide Laurique, Acide gras C12, C12:0, Acides gras d'huile de coco, DAO, Dodécanoate, acide dodécanoïque, dodécate, Dodécoïque acide, Dodécylate, dodécylcarboxylate, Acide dodécylique, duodécyclate, Acide duodécyclique, duodécylate, Acide duodécylique, LAP, LAU, Laurate, Acide laurique, Laurinsaeure, Laurostéarate, Acide laurostéarique, MYR, n-dodécanoate, acide n-dodécanoïque, laurate de sorbitan, sorbitan monolaurate (NF), undécane-1-carboxylate, acide undécane-1-carboxylique, Vulvate, acide vulvique, CH3-[CH2]10-COOH, acide dodécylcarboxylique, Laate, acide laïque, Aliphat no 4, Edenor C 1298-100. , Emery 651, Hystrene 9512, Kortacid 1299, Lunac L 70, Lunac L 98, Neo-fat 12, Neo-fat 12-43, Nissan naa 122, Philacid 1200, Prifac 2920, Univol u 314, acide 1-dodécanoïque, FA (12:0), acide 1-undécanecarboxylique, ABL, Aliphat no. 4, acide gras C12, acides gras d'huile de coco, dodécanoate, acide dodécanoïque (laurique), acide dodécanoïque (acide laurique), acide dodécoïque, dodécylcarboxylate, acide dodécylique, Acide duodécyclique, Acide duodécylique, Emery 650, Acide laurique, Acide laurique pur, Laurinsaeure, Acide laurostéarique, Lunac L 70, Acide n-dodécanoïque, N-dodécanoate, Neo-fat 12, Ninol aa62 extra, Acide undécane-1-carboxylique , Univol U 314, Univol U-314, acide vulvique, AI3-00112, BRN 1099477, C-1297, CCRIS 669, EINECS 205-582-1, FEMA NO. 2614, HSDB 6814, HYDROFOL ACID 1255, HYDROFOL ACID 1295, HYSTRENE 9512, NEO-FAT 12-43, PHILACID 1200, PRIFRAC 2920, WECOLINE 1295, acide 1-Undécanecarboxylique, ABL, AC-16451, AC1L1GY2, , AKOS000277433, Aliphat N° 4, CH3-[CH2]10-COOH, acides gras d'huile de coco, DAO, ACIDE DODÉCANOÏQUE, ACIDE DODÉCANOÏQUE (ACIDE LAURIQUE), Dodécanoate, Acide dodécanoïque (laurique), Acide dodécanoïque (acide laurique), Acide dodécanoïque (acide laurique ), Acide dodécoïque, Dodécylcarboxylate, Acide dodécylique, Acide duodécyclique, Acide duodécylique, Emery 650, Acide hydrofol 1255, Acide hydrofol 1295, Hystrene 9512, I04-1205, L-ALFA-LYSOPHOSPHATIDYLCHOLINE, LAUROYL, L0011, LAP, LAU, Acide laurique , pur, Laurinsaeure, Acide laurostéarique, Lunac L 70, Neo-fat 12, Neo-fat 12-43, Ninol AA62 Extra, Philacid 1200, Prifrac 2920, SMR001253907, ST023796, Acide Undécane-1-carboxylique, Univol U-314, Acide vulvique, Wecoline 1295, [2-((1-OXODODECANOXY-(2-HYDROXY-3-PROPANYL))-PHOSPHONATE-OXY)-ETHYL]-TRIMETHYLAMMONIUM, n-Dodecanoate, acide n-Dodecanoïque, nchembio.364-comp10 , Acide dodécanoïque, acide n-dodécanoïque, Neo-fat 12, Aliphat no. 4, Abl, Acide dodécylique, Acide laurique, Acide laurostéarique, Neo-fat 12-43, Ninol aa62 extra, Univol u-314, Acide vulvique, Acide 1-undécanecarboxylique, Acide duodécylique, C-1297, Acides gras d'huile de coco, Hydrofol acide 1255, acide Hydrofol 1295, Wecoline 1295, acide dodécoïque, Hystrene 9512, Lunac L 70, acide duodécyclique, Emery 650, n-dodécanoate, Philacid 1200, Prifrac 2920, acide undécane-1-carboxylique, C-1297, acide dodécanoïque, acide dodécoïque, acide duodécylique, acide ndodécanoïque, acide Hydrofol 1255, acide Hydrofol 1295, Hystrene 9512, acide laurostéarique, Neo-fat 12, Neo-fat 12-43, Ninol AA62 Extra, acide 1-undécanecarboxylique, acide vulvique, Wecoline 1295, Acide dodécoïque, acide duodécyclique, Edenor C 1298-100, Emery 650, acide Hydrofol 1295, Hystrene 9512, Kortacid 1299, Laurostéarate, Lunac L 70, Lunac L 98, Neo-fat 12, Ninol AA62 extra, Nissan naa 122, Philacid 1200 , Prifac 2920, Prifrac 2920, Univol U 314, Vulvate, Acide vulvique, Wecoline 1295, 1-Undécanecarboxylate, Acide 1-Undécanecarboxylique, Dodécylate, Dodécylcarboxylate, Acide dodécylique, Acide duodécylique, Acide laurostéarique, Acide n-dodécanoïque, Undécane-1- acide carboxylique, LAP, LAU, DAO, acide laurique, acide n-dodécanoïque, acide dodécylique, acide vulvique, acide laurostéarique, acide dodécoïque, acide duodécylique, acide 1-undécanecarboxylique, aliphat no. 4, néo-graisse 12, 143-07-7, 205-582-1, ACIDE 1-UNDÉCANECARBOXYLIQUE, ACIDE DODÉCANOÏQUE, ACIDE DODÉCANOÏQUE [HSDB], ACIDE DODÉCOÏQUE, FEMA NO. 2614, LAURATE, ACIDE LAURIQUE (CONSTITUANT DU PALMIER NAIN) [DSC], ACIDE LAURIQUE [FCC], ACIDE LAURIQUE [FHFI], ACIDE LAURIQUE [MI], ACIDE LAURIQUE [USP-RS], ACIDE LAURIQUE [WHO-DD], ACIDE LAUROSTÉARIQUE, ACIDE N-DODÉCANOÏQUE, NSC-5026, acide dodécanoïque, acide laurique, acide laurostéarique, acide 1-undécanecarboxylique, ABL, Aliphat No. 4, Univol U 314, acide dodécylique, acide vulvique, Neo-Fat 12-43, Acide n-dodécanoïque, Neo-Fat 12, Lunac L 70, Emery 651, Prifac 2920, Nissan NAA 122, Lunac L 98, Hystrene 9512, NAA 312, Kortacid 1299, Philacid 1200, Edenor C 1298-100, NSC 5026, NAA 122, Prifac 2922, Edenor C 12, Prifrac 2920, ContraZeck, acide 1-dodécanoïque, Imex C 1299, Palmac 98-12, Edenor 12/98-100, Palmera B 1231, Edenor C 12-98-100, Lasacid FC 12 , Laurates, Dodécanoates, Palmae 99-12, D 97385, Edenor C12-99, Noix de coco dure 34, Noix de coco dure 42, Radiacid 0624, NS 6, 7632-48-6, 8000-62-2, 8045-27-0, 203714-07-2, 55621-34-6, ACIDE DODÉCANOÏQUE, C12, Emery651, Acide vulvique, FEMA 2614, acide laurique, pur, ACIDE N-DODÉCANOÏQUE, ACIDE LAUROSTÉARIQUE, Acide laurique 98-101 % (acidimétrique), Acide gras ester méthylique sulfonate (MES), acide dodécanoïque D23, acide dodécanoïque-d23,1-acide dodécanoïque-d23, acide 1-undécanecarboxylique-d23, ABL-d23, Aliphat n° 4-d23, ContraZeck-d23, acide dodécylique-d23, Edenor C 12-d23, Edenor C 1298-100-d23, Emery 651-d23, Hystrene 9512-d23, Imex C 1299-d23, Kortacid 1299-d23, Acide laurostéarique-d23, Lunac L 70-d23, Lunac L 98- d23, NAA 122-d23, NAA 312-d23, NSC 5026-d23, Néo-Fat 12-d23, Néo-Fat 12-43-d23, Nissan NAA 122-d23, Philacid 1200-d23, Prifac 2920-d23, Prifac 2922-d23, Prifrac 2920-d23, Univol U 314-d23, acide vulvique-d23, acide n-dodécanoïque-d23, dodécanoate, acides gras d'huile de noix de coco, acide laurostéarique, acide N-dodécanoïque, acide gras C12, acide duodécyclique, vulvique Acide, acide dodécanoïque (acide laurique), acide duodécylique, N-dodécanoate, acide dodécanoïque (laurique), Laurinsaeure, acide laurique, pur, acide laurique (naturel), dodécylcarboxylate, Abl, Dao, Lap, Lau, Myr



L'acide duodécylique se trouve naturellement dans diverses graisses et huiles végétales et animales et est un composant majeur de l'huile de coco et de l'huile de palmiste.
L'acide duodécylique est un acide gras à chaîne moyenne et longue, ou lipide, qui représente environ la moitié des acides gras contenus dans l'huile de coco.
L'acide duodécylique est une substance puissante qui est parfois extraite de la noix de coco pour être utilisée dans le développement de la monolaurine.


La monolaurine est un agent antimicrobien capable de combattre les bactéries, virus, levures et autres agents pathogènes.
Parce que vous ne pouvez pas ingérer de l’acide duodécylique seul (il est irritant et ne se trouve pas seul dans la nature), vous l’obtiendrez probablement sous forme d’huile de noix de coco ou de noix de coco fraîches.


Bien que l’huile de coco soit étudiée à un rythme effréné, la plupart des recherches ne permettent pas d’identifier ce qui, dans l’huile, est responsable de ses bienfaits rapportés.
Étant donné que l’huile de coco contient bien plus que de l’acide duodécylique, il serait exagéré de lui attribuer tous les bienfaits de l’huile de coco.
Pourtant, une analyse de 2015 suggère que bon nombre des bienfaits liés à l’huile de coco sont directement liés à l’acide duodécylique.


Parmi les avantages, ils suggèrent que l’acide duodécylique pourrait contribuer à la perte de poids et même protéger contre la maladie d’Alzheimer.
Ses effets sur le taux de cholestérol sanguin doivent encore être clarifiés.
Cette recherche suggère que les bienfaits de l’acide duodécylique sont dus à la manière dont le corps l’utilise.


La majorité de l'acide duodécylique est envoyée directement au foie, où il est converti en énergie plutôt que stocké sous forme de graisse.
Comparé aux autres graisses saturées, l’acide duodécylique contribue le moins au stockage des graisses.
L'acide duodécylique est un acide gras saturé avec une chaîne de 12 atomes de carbone, possédant ainsi de nombreuses propriétés des acides gras à chaîne moyenne.


L'acide duodécylique est un solide poudreux blanc brillant avec une légère odeur d'huile de laurier ou de savon.
Les sels et esters de l’acide duodécylique sont appelés laurates.
Comme beaucoup d’autres acides gras, l’acide duodécylique est peu coûteux, a une longue durée de conservation, est non toxique et sans danger à manipuler.


L'acide duodécylique est principalement utilisé pour la production de savons et de cosmétiques.
À ces fins, l'acide duodécylique est neutralisé avec de l'hydroxyde de sodium pour donner du laurate de sodium, qui est un savon.
Le plus souvent, le laurate de sodium est obtenu par saponification de diverses huiles, comme l'huile de coco.


Ces précurseurs donnent des mélanges de laurate de sodium et d'autres savons. L'acide duodécylique se présente sous forme de poudre cristalline blanche
L'acide duodécylique est un acide gras saturé avec une chaîne de 12 atomes de carbone utilisé dans les nettoyants industriels, les lubrifiants, les savons, les tensioactifs, les additifs agricoles, les revêtements, les additifs alimentaires et les additifs textiles.


L'acide duodécylique, l'acide gras saturé avec une chaîne de 12 atomes de carbone, tombant ainsi dans les acides gras à chaîne moyenne, est un solide blanc et poudreux avec une légère odeur d'huile de laurier ou de savon.
L'acide duodécylique, en tant que composant des triglycérides, représente environ la moitié de la teneur en acides gras de l'huile de coco, de l'huile de laurier et de l'huile de palmiste.


Sinon, l'acide duodécylique est relativement rare.
L'acide duodécylique augmente le cholestérol sérique total plus que tous les acides gras.
Mais l’essentiel de cette augmentation est imputable à une augmentation des lipoprotéines de haute densité (HDL) (le « bon » cholestérol sanguin).


En conséquence, l’acide duodécylique a été caractérisé comme ayant « un effet plus favorable sur le cholestérol total :HDL que tout autre acide gras, saturé ou insaturé ».
En général, un rapport cholestérol sérique total/HDL plus faible est en corrélation avec une diminution du risque d’athérosclérose.


À ces fins, l'acide duodécylique est neutralisé avec de l'hydroxyde de sodium pour donner du laurate de sodium, qui est un savon.
L'acide duodécylique est un acide gras saturé avec une chaîne de 12 atomes de carbone, tombant ainsi dans la catégorie des acides gras à chaîne moyenne.
L'acide duodécylique est un acide carboxylique cristallin blanc avec une légère odeur d'huile de laurier ou de savon.


L'acide duodécylique est un acide gras saturé de formule développée CH3(CH2)10COOH.
L'acide duodécylique est le principal acide de l'huile de noix de coco et de l'huile de palmiste et on pense qu'il possède des propriétés antimicrobiennes.
L'acide duodécylique se trouve également dans le lait maternel (5,8 % des matières grasses totales), le lait de vache (2,2 %) et le lait de chèvre (4,5 %).


L'acide duodécylique est un solide blanc et poudreux avec une légère odeur d'huile de laurier ou de savon.
L'acide duodécylique, réactif, également connu sous le nom d'acide duodécylique, est un acide gras à chaîne moyenne qui a une vague odeur de savon et se présente sous forme de poudre.
L'acide duodécylique se trouve naturellement dans le lait maternel ainsi que dans le lait de vache et de chèvre.


La qualité réactive de l'acide duodécylique signifie qu'il s'agit de la plus haute qualité disponible dans le commerce pour ce produit chimique et que l'American Chemical Society n'a officiellement fixé aucune spécification pour ce matériau.
L'acide duodécylique est un composé peu coûteux, non toxique et sûr à manipuler, souvent utilisé dans les études en laboratoire sur l'abaissement du point de fusion.


L'acide duodécylique est un solide à température ambiante mais fond facilement dans l'eau bouillante. L'acide duodécylique liquide peut donc être traité avec divers solutés et utilisé pour déterminer leurs masses moléculaires.
L'acide duodécylique est un acide gras saturé avec une chaîne de 12 atomes de carbone, possédant ainsi de nombreuses propriétés des acides gras à chaîne moyenne.


L'acide duodécylique est un solide poudreux blanc brillant avec une légère odeur d'huile de laurier ou de savon.
Les sels et esters de l’acide duodécylique sont appelés laurates.
L'acide duodécylique est un acide gras saturé avec un acide carboxylique terminal.


L'acide carboxylique terminal, l'acide duodécylique, peut réagir avec des groupes amine primaire en présence d'activateurs tels que HATU.
L'acide duodécylique est une forme marquée au carbone 13 d'un acide gras saturé présent dans le lait de coco, l'huile de coco, l'huile de laurier et l'huile de palmiste, ainsi que dans le lait maternel et d'autres laits d'origine animale.


L'acide duodécylique est un inhibiteur de la pompe à protons potentiellement destiné au traitement des infections à Helicobacter pylori.
Des expériences in vitro ont suggéré que certains acides gras, dont l'acide duodécylique, pourraient être un composant utile dans un traitement contre l'acné, mais aucun essai clinique n'a encore été mené pour évaluer ce bénéfice potentiel chez l'homme.


L'acide duodécylique augmente le cholestérol sérique total plus que de nombreux autres acides gras.
Mais l’essentiel de cette augmentation est imputable à une augmentation des lipoprotéines de haute densité (HDL) (le « bon » cholestérol sanguin).
En conséquence, l’acide duodécylique a été caractérisé comme ayant « un effet plus favorable sur le cholestérol HDL total que tout autre acide gras, saturé ou insaturé ».


L'acide duodécylique, identifié par le numéro CAS 143-07-7, est un acide gras saturé à chaîne moyenne avec un squelette de 12 atomes de carbone, bien connu pour son rôle dans la fabrication de savons, de détergents et de cosmétiques.
En tant que composant fondamental, l'acide duodécylique est réputé pour ses propriétés tensioactives, qui permettent la production d'une mousse riche dans les produits nettoyants.


En recherche, l'acide duodécylique est largement utilisé pour étudier le comportement des lipides dans divers systèmes en raison de sa nature amphiphile, qui lui permet de s'assembler en micelles et autres nanostructures dans des solutions aqueuses.
Ces études sont cruciales pour faire progresser les domaines de la science des matériaux et de la nanotechnologie, en particulier dans le développement de systèmes de distribution et l'amélioration des formulations de produits.


De plus, l’acide duodécylique est utilisé dans la recherche en science alimentaire où il sert de modèle pour comprendre la digestion et le métabolisme des acides gras à chaîne moyenne.
Les propriétés antimicrobiennes de l'acide duodécylique sont également examinées en termes de manière dont elles peuvent être exploitées dans des applications non médicales, telles que la conservation et la sécurité des aliments, où la réduction de la croissance microbienne est essentielle.


De plus, le rôle de l'acide duodécylique dans les applications industrielles s'étend à son utilisation comme matière première dans la synthèse de divers dérivés chimiques, notamment les esters utilisés dans les arômes et les parfums, démontrant sa polyvalence et son importance tant dans la recherche scientifique que dans les applications industrielles.
L'acide duodécylique est un acide gras saturé à chaîne moyenne avec un squelette de 12 carbones.


L'acide duodécylique se trouve naturellement dans diverses graisses et huiles végétales et animales et est un composant majeur de l'huile de coco et de l'huile de palmiste.
L'acide duodécylique, C12H24O2, également connu sous le nom d'acide duodécylique, est un acide gras saturé avec une chaîne de 12 atomes de carbone.
L'acide cristallin blanc et poudreux, l'acide duodécylique, a une légère odeur d'huile de laurier et est présent naturellement dans diverses graisses et huiles végétales et animales.


L'acide duodécylique est un composant majeur de l'huile de coco et de l'huile de palmiste.
L'acide duodécylique, CAS 143-07-7, formule chimique C12H24O2, est produit sous forme de poudre cristalline blanche, a une légère odeur d'huile de laurier et est soluble dans l'eau, les alcools, les phényles, les haloalcanes et les acétates.


L'acide duodécylique est non toxique, sûr à manipuler, peu coûteux et a une longue durée de conservation.
L'acide duodécylique est un acide gras saturé avec une chaîne de 12 atomes de carbone, tombant ainsi dans la catégorie des acides gras à chaîne moyenne.
L'acide duodécylique est un solide blanc et poudreux avec une légère odeur d'huile de laurier ou de savon.


L'acide duodécylique appartient à la classe des composés organiques appelés acides gras à chaîne moyenne.
Ce sont des acides gras dont la queue aliphatique contient entre 4 et 12 atomes de carbone.
L'acide duodécylique est une molécule très hydrophobe, pratiquement insoluble (dans l'eau) et relativement neutre.


L'acide duodécylique est un composé potentiellement toxique.
L'acide duodécylique a la formule chimique C12H24O2.
L'acide duodécylique se présente sous la forme d'un solide cristallin blanc avec une odeur caractéristique d'huile de laurier.


L'acide duodécylique est insoluble dans l'eau et soluble dans l'éther, le chloroforme et l'alcool.
L'acide duodécylique se trouve naturellement dans certaines graisses végétales et animales et est un composant clé de l'huile de coco.
L'acide duodécylique est préparé synthétiquement par distillation fractionnée d'autres acides de noix de coco mélangée.


L'acide duodécylique est un solide blanc avec une légère odeur d'huile de laurier.
L'acide duodécylique est un acide gras saturé à chaîne droite à douze carbones à chaîne moyenne doté de fortes propriétés bactéricides ; le principal acide gras de l’huile de coco et de l’huile de palmiste.


L'acide duodécylique joue le rôle de métabolite végétal, d'agent antibactérien et de métabolite algal.
L'acide duodécylique est un acide gras saturé à chaîne droite et un acide gras à chaîne moyenne.
L'acide duodécylique est un acide conjugué d'un dodécanoate.


L'acide duodécylique dérive d'un hydrure de dodécane.
L'acide duodécylique est un composé peu coûteux, non toxique et sûr à manipuler, souvent utilisé dans les études en laboratoire sur l'abaissement du point de fusion.
L'acide duodécylique est un solide à température ambiante mais fond facilement dans l'eau bouillante. L'acide laurique liquide peut donc être traité avec divers solutés et utilisé pour déterminer leurs masses moléculaires.


L'acide duodécylique est un métabolite présent ou produit par Escherichia coli.
L'acide duodécylique est un produit naturel présent dans Ipomoea leptophylla, Arisaema tortuosum et d'autres organismes pour lesquels des données sont disponibles.
L'acide duodécylique est un acide gras saturé à chaîne moyenne avec un squelette de 12 carbones.


L'acide duodécylique se trouve naturellement dans diverses graisses et huiles végétales et animales et est un composant majeur de l'huile de coco et de l'huile de palmiste.
L'acide duodécylique est le principal acide gras de l'huile de coco et de l'huile de palmiste et on pense qu'il possède des propriétés antimicrobiennes.
L'acide duodécylique est un solide blanc et poudreux avec une légère odeur d'huile de laurier.


L'acide duodécylique, bien que légèrement irritant pour les muqueuses, présente une très faible toxicité et est donc utilisé dans de nombreux savons et shampoings.
L'acide duodécylique est un métabolite présent ou produit par Saccharomyces cerevisiae.
L'acide duodécylique est un acide gras saturé à chaîne moyenne.


L'acide duodécylique se trouve dans de nombreuses graisses végétales ainsi que dans les huiles de noix de coco et de palmiste.
L'acide duodécylique est enregistré au titre du règlement REACH et est fabriqué et/ou importé dans l'Espace économique européen, à raison de ≥ 10 000 à < 100 000 tonnes par an.


L'acide duodécylique est un acide gras saturé avec une chaîne de 12 atomes de carbone, possédant ainsi de nombreuses propriétés des acides gras à chaîne moyenne.
L'acide duodécylique est un solide poudreux blanc brillant avec une légère odeur d'huile de laurier ou de savon.
Les sels et esters de l’acide duodécylique sont appelés laurates.


L'acide duodécylique est un précurseur du peroxyde de dilauroyle, un initiateur courant de polymérisations.
L'acide duodécylique appartient à la classe des composés organiques appelés acides gras à chaîne moyenne.
Ce sont des acides gras dont la queue aliphatique contient entre 4 et 12 atomes de carbone.


L'acide duodécylique, également connu sous le nom de dodécanoate ou acide laurique, appartient à la classe de composés organiques appelés acides gras à chaîne moyenne.
Ce sont des acides gras dont la queue aliphatique contient entre 4 et 12 atomes de carbone.
L'acide duodécylique est une molécule très hydrophobe, pratiquement insoluble (dans l'eau) et relativement neutre.


L'acide duodécylique est le principal acide gras de l'huile de coco et de l'huile de palmiste et on pense qu'il possède des propriétés antimicrobiennes.
L'acide duodécylique est un solide blanc et poudreux avec une légère odeur d'huile de laurier.
L'acide duodécylique, bien que légèrement irritant pour les muqueuses, présente une très faible toxicité et est donc utilisé dans de nombreux savons et shampoings.


L’acide duodécylique est un acide gras qui inhibe la croissance des bactéries.
L'acide duodécylique inhibe la croissance bactérienne en se liant au site actif de l'enzyme dihydrolipoamide acétyltransférase, qui catalyse la conversion du dihydrolipoamide et de l'acétyl-CoA en succinyl-CoA et en acétoacétyl-CoA.


L'acide duodécylique se lie également au phosphate de dinucléotide, qui participe à la régulation de la température de transition de phase et des échantillons biologiques.
Il a également été démontré que l'acide duodécylique agit comme un inhibiteur actif de la synthase des acides gras, une enzyme qui catalyse la synthèse des acides gras à partir de l'acétyl-coenzyme A (acétyl-CoA).


Ce processus est essentiel à la croissance bactérienne.
L'acide duodécylique a des effets synergiques avec d'autres antibiotiques tels que l'ampicilline, l'érythromycine et la tétracycline.
L'acide duodécylique est un acide gras saturé à chaîne moyenne avec un squelette de 12 carbones.


L'acide duodécylique a été trouvé en concentration élevée dans l'huile de coco.
L'acide duodécylique induit l'activation de NF-κB et l'expression de COX-2, de l'oxyde nitrique synthase inductible (iNOS) et d'IL-1α dans les cellules RAW 264.7 lorsqu'il est utilisé à une concentration de 25 μM.


L'acide duodécylique est un acide gras saturé à chaîne droite à douze carbones à chaîne moyenne doté de fortes propriétés bactéricides ; le principal acide gras de l’huile de coco et de l’huile de palmiste.
L'acide duodécylique joue le rôle de métabolite végétal, d'agent antibactérien et de métabolite algal.


L'acide duodécylique est un solide blanc et poudreux avec une légère odeur d'huile de baie de noix de coco ou de savon gras et doux.
L'acide duodécylique est le principal acide gras de l'huile de noix de coco (49 %) et de l'huile de palmiste (47 à 50 %). On le trouve en moindre quantité dans la muscade sauvage, le lait maternel, le lait de vache, le lait de chèvre et les graines de pastèque. , prune et noix de macadamia.


L'acide duodécylique, bien que légèrement irritant pour les muqueuses, présente une toxicité extrêmement faible, est peu coûteux, possède des propriétés antimicrobiennes et est donc utilisé dans de nombreux savons et shampoings.
L'acide duodécylique est un composé faiblement acide.


L'acide duodécylique réagit avec l'hydroxyde de sodium pour générer du laurate de sodium, qui est du savon.
L'acide duodécylique a été caractérisé comme ayant « un effet plus favorable sur le cholestérol HDL total que tout autre acide gras saturé ou insaturé ».


L'acide duodécylique est un acide gras saturé à chaîne droite et un acide gras à chaîne moyenne.
L'acide duodécylique est un acide conjugué d'un dodécanoate.
L'acide duodécylique dérive d'un hydrure de dodécane.


L'acide duodécylique est un acide carboxylique cristallin blanc.
L'acide duodécylique est utilisé comme plastifiant et pour fabriquer des détergents et des savons.
Les glycérides de l'acide duodécylique sont naturellement présents dans les huiles de noix de coco et de palme.


L'acide duodécylique est un solide blanc avec une légère odeur d'huile de laurier.
L'acide duodécylique appartient à la classe des composés organiques appelés acides gras à chaîne moyenne.
Ce sont des acides gras dont la queue aliphatique contient entre 4 et 12 atomes de carbone.



UTILISATIONS et APPLICATIONS de l’ACIDE DUODÉCYLIQUE :
L'acide duodécylique est utilisé dans les domaines suivants : formulation de mélanges et/ou reconditionnement et approvisionnement municipal (par exemple électricité, vapeur, gaz, eau) et traitement des eaux usées.
L'acide duodécylique est utilisé pour la fabrication de : textiles, cuirs ou fourrures.


Le rejet dans l'environnement de l'acide duodécylique peut survenir lors d'une utilisation industrielle : formulation de mélanges et dans des auxiliaires technologiques sur des sites industriels.
D'autres rejets dans l'environnement de l'acide duodécylique sont susceptibles de se produire lors de l'utilisation en intérieur (par exemple, liquides/détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air) et en extérieur.


L'acide duodécylique est utilisé dans les produits suivants : polymères, régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau, produits de traitement du cuir, produits de revêtement, charges, mastics, plâtres, pâte à modeler, peintures au doigt, encres et toners, cosmétiques et produits de soins personnels, lubrifiants et graisses. et les produits de traitement des textiles et les teintures.


Le rejet dans l'environnement de l'acide duodécylique peut survenir lors d'une utilisation industrielle : formulation de mélanges et formulation dans des matériaux.
L'acide duodécylique est utilisé dans les produits suivants : produits de lavage et de nettoyage, produits de traitement du cuir, polymères, produits de traitement textile et teintures, régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau et lubrifiants et graisses.


L'acide duodécylique est utilisé dans les domaines suivants : formulation de mélanges et/ou reconditionnement et approvisionnement municipal (par exemple électricité, vapeur, gaz, eau) et traitement des eaux usées.
L'acide duodécylique est utilisé pour la fabrication de : textiles, cuirs ou fourrures.


Le rejet dans l'environnement de l'acide duodécylique peut survenir lors d'une utilisation industrielle : dans les auxiliaires technologiques sur les sites industriels, dans la production d'articles, comme auxiliaire technologique et comme auxiliaire technologique.
Le rejet dans l'environnement de l'acide duodécylique peut survenir lors d'une utilisation industrielle : fabrication de la substance.


L'acide duodécylique est un composé peu coûteux, non toxique et sûr à manipuler, souvent utilisé dans les études en laboratoire sur l'abaissement du point de fusion.
L'acide duodécylique est un solide à température ambiante mais fond facilement dans l'eau bouillante. L'acide laurique liquide peut donc être traité avec divers solutés et utilisé pour déterminer leurs masses moléculaires.


En laboratoire, l'acide duodécylique peut être utilisé pour étudier la masse molaire d'une substance inconnue via l'abaissement du point de congélation.
Le choix de l’acide duodécylique est pratique car le point de fusion du composé pur est relativement élevé (43,8°C).
Sa constante cryoscopique est de 3,9°C•kg/mol.


En faisant fondre l'acide duodécylique avec la substance inconnue, en le laissant refroidir et en enregistrant la température à laquelle le mélange gèle, la masse molaire du composé inconnu peut être déterminée.
Dans l'industrie, l'acide duodécylique est utilisé comme intermédiaire et comme agent tensioactif.


Les applications industrielles de l'acide duodécylique et de ses dérivés comprennent l'acide gras en tant que composant des résines alkydes, des agents mouillants, un accélérateur et un adoucissant pour le caoutchouc, des détergents et des insecticides.
Le marché de consommation utilise l'acide duodécylique dans le nettoyage, l'ameublement et la production de produits de soins personnels.


En médecine, l’acide duodécylique est connu pour augmenter le cholestérol sérique total plus que la plupart des autres acides gras.
Utilisations et applications courantes de l'acide duodécylique : additif, acidifiants, intermédiaire chimique, lubrifiant, synthèse de substances, industries, production chimique, soins personnels et laboratoires.


L'acide duodécylique est utilisé par les consommateurs, dans les articles, par les professionnels (usages répandus), en formulation ou en reconditionnement, sur les sites industriels et dans la fabrication.
L'acide duodécylique est autorisé pour une utilisation comme biocide dans l'EEE et/ou en Suisse, pour : repousser ou attirer les parasites.


Les gens utilisent également l’acide duodécylique comme médicament.
Les gens utilisent l’acide duodécylique pour traiter des infections virales telles que la grippe, le rhume, l’herpès génital et de nombreuses autres affections, mais il n’existe aucune preuve scientifique solide pour étayer une quelconque utilisation.


L'acide duodécylique est utilisé dans les produits suivants : produits de lavage et de nettoyage, produits de revêtement, mastics, enduits, pâte à modeler, peintures au doigt, cirages et cires, produits d'entretien de l'air et produits phytopharmaceutiques.
D'autres rejets d'acide duodécylique dans l'environnement sont susceptibles de se produire lors de l'utilisation en intérieur (par exemple, liquides/détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air) et en extérieur.


Le rejet dans l'environnement de l'acide duodécylique peut survenir lors d'une utilisation industrielle : traitement d'abrasion industrielle avec un taux de libération élevé (par exemple, opérations de ponçage ou décapage de peinture par grenaillage) et traitement d'abrasion industrielle avec un faible taux de libération (par exemple, découpe de textile, découpe, usinage ou meulage du métal).


D'autres rejets dans l'environnement de l'acide duodécylique sont susceptibles de se produire à partir de : l'utilisation en intérieur dans des matériaux à longue durée de vie avec un faible taux de rejet (par exemple revêtements de sol, meubles, jouets, matériaux de construction, rideaux, chaussures, produits en cuir, produits en papier et en carton, équipements électroniques), utilisation en extérieur dans des matériaux à longue durée de vie à faible taux de libération (par exemple, matériaux de construction et matériaux de construction en métal, en bois et en plastique), utilisation en extérieur dans des matériaux à longue durée de vie à taux de libération élevé (par exemple pneus, produits en bois traités, textiles traités et tissu, plaquettes de frein de camions ou de voitures, ponçage de bâtiments (ponts, façades) ou de véhicules (navires)) et utilisation en intérieur dans des matériaux longue durée à taux de dégagement élevé (par exemple dégagement des tissus, textiles lors du lavage, enlèvement des peintures intérieures) .


L'acide duodécylique peut être trouvé dans des articles complexes, sans rejet prévu : véhicules et machines, appareils mécaniques et produits électriques/électroniques (par exemple ordinateurs, appareils photo, lampes, réfrigérateurs, machines à laver).
L'acide duodécylique est également utilisé comme additif alimentaire et comme composant actif dans un traitement contre l'acné.


L'acide duodécylique peut être trouvé dans les produits dont les matériaux sont à base de : plastique (par exemple emballages et stockage de produits alimentaires, jouets, téléphones portables), tissus, textiles et vêtements (par exemple vêtements, matelas, rideaux ou tapis, jouets textiles), cuir (par exemple gants, chaussures, sacs à main, meubles) et le papier utilisé pour l'emballage (hors emballages alimentaires).


L'acide duodécylique est utilisé dans la préparation de cosmétiques, de savons, de résines alkydes et d'agents mouillants.
L'acide duodécylique est également utilisé pour mesurer la masse molaire d'une substance inconnue en abaissant le point de congélation.
L'acide duodécylique est également utilisé comme additif alimentaire et comme composant actif dans un traitement contre l'acné.


De plus, l’acide duodécylique est un substrat pour l’acylation de certaines protéines d’après les études murines.
L'acide duodécylique est utilisé dans la préparation de cosmétiques, de savons, de résines alkydes et d'agents mouillants.
L'acide duodécylique est également utilisé pour mesurer la masse molaire d'une substance inconnue en abaissant le point de congélation.


De plus, l’acide duodécylique est un substrat pour l’acylation de certaines protéines d’après les études murines.
L'acide duodécylique est utilisé dans les produits suivants : produits de lavage et de nettoyage, cirages et cires, adhésifs et produits d'étanchéité, produits cosmétiques et de soins personnels et produits chimiques de laboratoire.


L'acide duodécylique est principalement utilisé dans la fabrication de savons et autres produits cosmétiques.
Dans les laboratoires scientifiques, l'acide duodécylique est souvent utilisé pour étudier la masse molaire de substances inconnues via l'abaissement du point de congélation.
Dans l'industrie, l'acide duodécylique est utilisé comme intermédiaire et comme agent tensioactif.


Le marché de consommation utilise l'acide duodécylique dans le nettoyage, l'ameublement et la production de produits de soins personnels.
En médecine, l’acide duodécylique est connu pour augmenter le cholestérol sérique total plus que la plupart des autres acides gras.
L'acide duodécylique est principalement utilisé dans la fabrication et la production de savons et autres produits cosmétiques ainsi que dans les laboratoires scientifiques.


L'acide duodécylique est utilisé comme agent intermédiaire et tensioactif dans l'industrie et dans la fabrication de produits de soins personnels destinés au marché de consommation.
L'acide duodécylique est utilisé dans la préparation de cosmétiques, de savons, de résines alkydes et d'agents mouillants.
L'acide duodécylique est également utilisé pour mesurer la masse molaire d'une substance inconnue en abaissant le point de congélation.


L'acide duodécylique est également utilisé comme additif alimentaire et comme composant actif dans un traitement contre l'acné.
De plus, l’acide duodécylique est un substrat pour l’acylation de certaines protéines d’après les études murines.
L'acide duodécylique est utilisé dans la préparation de cosmétiques, de savons, de résines alkydes et d'agents mouillants.


L'acide duodécylique est également utilisé pour mesurer la masse molaire d'une substance inconnue en abaissant le point de congélation.
L'acide duodécylique est également utilisé comme additif alimentaire et comme composant actif dans un traitement contre l'acné.
De plus, l’acide duodécylique est un substrat pour l’acylation de certaines protéines d’après les études murines.


L'acide duodécylique est utilisé comme antimousse ; GB 2760-86 prévoit les épices autorisées à utiliser ; utilisé pour la préparation d’autres additifs de qualité alimentaire.
L'acide duodécylique est largement utilisé dans l'industrie des tensioactifs et peut être, selon la classification des tensioactifs, divisé en type cationique, anionique, non ionique et amphotère.


Les types de tensioactifs de l'acide duodécylique sont répertoriés dans le tableau ci-joint de cet article.
Certains tensioactifs des dérivés de l'acide duodécylique et du dodécanol sont également des antiseptiques, comme le chlorure de dodécyl diméthyl benzyl ammonium (géramine), le bromure de dodécyl diméthyl benzyl ammonium (bromo-géramine) et le bromure de dodécyl diméthyl (2-phénoxyéthyl) ammonium (bromure de dominifène).


Le dodécyldiméthyllammonium-2,4,5-trichlorophénolate contenu dans ces dérivés peut être utilisé comme conservateur d'agrumes.
L'acide duodécylique a également de nombreuses applications dans les additifs plastiques, les additifs alimentaires, les épices et les industries pharmaceutiques.
Compte tenu de leurs propriétés moussantes, les dérivés de l'acide laurique (acide h-duodécylique) sont largement utilisés comme base dans la fabrication de savons, de détergents et d'alcool laurylique.


L'acide duodécylique est un constituant courant des graisses végétales, en particulier de l'huile de coco et de l'huile de laurier.
L'acide duodécylique peut avoir un effet synergique dans une formule pour aider à lutter contre les micro-organismes.
L'acide duodécylique est un léger irritant mais pas un sensibilisant, et certaines sources le citent comme comédogène.


L'acide duodécylique est un acide gras obtenu à partir de l'huile de coco et d'autres graisses végétales.
L'acide duodécylique est pratiquement insoluble dans l'eau mais est soluble dans l'alcool, le chloroforme et l'éther.


L'acide duodécylique fonctionne comme un lubrifiant, un liant et un agent antimousse.
L'acide duodécylique est utilisé comme intermédiaire des cristaux liquides
L'acide duodécylique est également utilisé comme additif alimentaire et comme composant actif dans un traitement contre l'acné.


L'acide duodécylique est utilisé dans la préparation de cosmétiques, de savons, de résines alkydes et d'agents mouillants.
L'acide duodécylique est également utilisé pour mesurer la masse molaire d'une substance inconnue en abaissant le point de congélation.
L'acide duodécylique est également utilisé comme additif alimentaire et comme composant actif dans un traitement contre l'acné.


De plus, l’acide duodécylique est un substrat pour l’acylation de certaines protéines d’après les études murines.
L'acide duodécylique est généralement utilisé pour fabriquer des produits cosmétiques mais est également utilisé en laboratoire pour obtenir la masse molaire de substances.
L'acide duodécylique, bien que légèrement irritant pour les muqueuses, présente une très faible toxicité et est donc utilisé dans de nombreux savons et shampoings.


Le laurylsulfate de sodium est le composé dérivé de l'acide duodécylique le plus couramment utilisé à cette fin.
Parce que l'acide duodécylique a une queue d'hydrocarbure non polaire et une tête d'acide carboxylique polaire, il peut interagir avec des solvants polaires (le plus important étant l'eau) ainsi qu'avec des graisses, permettant à l'eau de dissoudre les graisses.


Cela explique la capacité des shampooings à éliminer la graisse des cheveux.
Une autre utilisation consiste à augmenter le métabolisme, ce qui proviendrait de l'activation par l'acide duodécylique de 20 % des hormones thyroïdiennes, qui autrement resteraient en sommeil.
Cela est dû à la libération par l'acide duodécylique d'enzymes dans le tractus intestinal qui activent la thyroïde.


Cela pourrait expliquer les propriétés métaboliques de l’huile de coco.
Parce que l'acide duodécylique est peu coûteux, a une longue durée de conservation et est non toxique et sans danger à manipuler, il est souvent utilisé dans les études en laboratoire sur la dépression du point de fusion.


L'acide duodécylique est un solide à température ambiante mais fond facilement dans l'eau bouillante. Il peut donc être traité avec divers solutés et utilisé pour déterminer leurs masses moléculaires.
L'acide duodécylique est largement utilisé dans les cosmétiques et les produits alimentaires.


Dans les applications pharmaceutiques, l'acide duodécylique a également été examiné pour son utilisation comme activateur de la pénétration topique et de l'absorption transdermique, de l'absorption rectale, de l'administration buccale et de l'absorption intestinale.
L'acide duodécylique est également utile pour stabiliser les émulsions huile dans l'eau.


L'acide duodécylique a également été évalué pour une utilisation dans les formulations en aérosol.
L'acide duodécylique est utilisé dans la production de produits de soins personnels via le sel laurate de sodium.
L'acide duodécylique est également étudié dans la recherche métabolique et foodomique pour son impact potentiel sur les maladies cardiovasculaires.


L'acide duodécylique a été utilisé comme réactif pour synthétiser des nanoparticules magnétiques MnFe2O4 par la méthode de croissance médiée par les graines.
L'acide duodécylique peut subir une estérification avec le 2-éthylhexanol en présence d'un catalyseur à base de zircone sulfatée pour former du 2-éthylhexanoldodécanoate, un biodiesel.
Comme beaucoup d’autres acides gras, l’acide duodécylique est peu coûteux, a une longue durée de conservation, est non toxique et peut être manipulé sans danger.


L'acide duodécylique est principalement utilisé pour la production de savons et de cosmétiques.
À ces fins, l’acide duodécylique réagit avec l’hydroxyde de sodium pour donner du laurate de sodium, qui est un savon.
Le plus souvent, le laurate de sodium est obtenu par saponification de diverses huiles, comme l'huile de coco.


Ces précurseurs donnent des mélanges de laurate de sodium et d'autres savons.
L'acide duodécylique est utilisé pour la préparation de résines alkydes, ainsi que d'agents mouillants, de détergents et de pesticides.
L'acide duodécylique est utilisé pour éplucher les légumes et les fruits avec une quantité maximale de 3,0 g/kg.


-Utilisations de l'acide duodécylique dans le parfum :
L'acide duodécylique est utilisé dans les arômes de beurre et dans certains types d'arômes d'agrumes, principalement dans le citron.
La concentration d'acide duodécylique utilisée peut varier de 2 à 40 ppm, calculée sur le produit de consommation fini.


-Applications pharmaceutiques de l'acide duodécylique :
applications pharmaceutiques, il a également été examiné pour son utilisation comme activateur de la pénétration topique et de l'absorption transdermique, de l'absorption rectale, de l'administration buccale (14) et de l'absorption intestinale.
L'acide duodécylique est également utile pour stabiliser les émulsions huile dans l'eau.
L'acide duodécylique a également été évalué pour une utilisation dans les formulations en aérosol.



PRÉSENCE D'ACIDE DUODÉCYLIQUE :
L'acide duodécylique, en tant que composant des triglycérides, représente environ la moitié de la teneur en acides gras du lait de coco, de l'huile de coco, de l'huile de laurier et de l'huile de palmiste (à ne pas confondre avec l'huile de palme).

Sinon, l’acide duodécylique est relativement rare.
L'acide duodécylique se trouve également dans le lait maternel (6,2 % des matières grasses totales), le lait de vache (2,9 %) et le lait de chèvre (3,1 %).

Dans diverses plantes :
*Le palmier Attalea speciosa, une espèce populairement connue au Brésil sous le nom de babassu – 50% dans l'huile de babassu
*Attalea cohune, le palmier cohune (également arbre à pluie, palmier à huile américain, palmier corozo ou palmier manaca) – 46,5% dans l'huile de cohune
*Astrocaryum murumuru (Arecaceae) un palmier originaire d'Amazonie – 47,5% dans le « beurre de murumuru »
*Huile de coco 49%
*Pycnanthus kombo (muscade africaine)
*Virola surinamensis (muscade sauvage) 7,8–11,5 %
*Graines de palmier pêcher 10,4%
*Noix de bétel 9%
*Graine de palmier dattier 0,56–5,4 %
*Noix de macadamia 0,072–1,1 %
*Prune 0,35–0,38 %
*Graines de pastèque 0,33%
*Viorne opulus 0,24-0,33 %
*Citrullus lanatus (melon egusi)
*Fleur de citrouille 205 ppm, graines de citrouille 472 ppm
*Insecte
*Mouche soldat noire Hermetia illucens 30–50 mg/100 mg de graisse.



PARENTS ALTERNATIFS DE L'ACIDE DUODÉCYLIQUE :
*Acides dicarboxyliques et dérivés
*Acides carboxyliques
*Oxydes organiques
*Dérivés d'hydrocarbures
*Composés carbonylés



SUBSTITUANTS DE L'ACIDE DUODÉCYLIQUE :
*Acide gras à chaîne moyenne
*Acide dicarboxylique ou dérivés
*Acide carboxylique
*Dérivé de l'acide carboxylique
*Composé organique de l'oxygène
*Oxyde organique
*Dérivé d'hydrocarbure
*Composé organooxygéné
*Groupe carbonyle
*Composé aliphatique acyclique



TYPE DE COMPOSÉ D'ACIDE DUODÉCYLIQUE :
*Toxine animale
*Toxine cosmétique
*Toxine alimentaire
*Toxine industrielle/lieu de travail
*Métabolite
*Composé naturel
*Composé organique
*Plastifiant



PROPRIÉTÉS CHIMIQUES DE L'ACIDE DUODÉCYLIQUE :
L'acide duodécylique est un cristal incolore en forme d'aiguille.
L'acide duodécylique est soluble dans le méthanol, légèrement soluble dans l'acétone et l'éther de pétrole.



STABILITÉ ET CONDITIONS DE CONSERVATION DE L'ACIDE DUODÉCYLIQUE :
L'acide duodécylique est stable à des températures normales et doit être conservé dans un endroit frais et sec.



SOURCE ET PRÉPARATION DE L'ACIDE DUODÉCYLIQUE :
L'acide duodécylique est un acide carboxylique gras isolé des graisses ou des huiles végétales et animales.
Par exemple, l’huile de coco et l’huile de palmiste contiennent toutes deux de fortes proportions d’acide duodécylique.
L'isolement des graisses et des huiles naturelles implique l'hydrolyse, la séparation des acides gras, l'hydrogénation pour convertir les acides gras insaturés en acides saturés et enfin la distillation de l'acide gras spécifique d'intérêt.



SOLUBILITÉ DE L'ACIDE DUODÉCYLIQUE :
L'acide duodécylique est soluble dans l'eau, le benzène, l'acétone, l'alcool, l'éther de pétrole, le diméthylsulfoxyde et le diméthylformamide.
L'acide duodécylique est légèrement soluble dans le chloroforme.



NOTES D'ACIDE DUODÉCYLIQUE :
L'acide duodécylique est incompatible avec les bases, les agents oxydants et les agents réducteurs.



OÙ TROUVER L'ACIDE DUODÉCYLIQUE :
L'acide duodécylique est une substance puissante parfois extraite de la noix de coco pour être utilisée dans le développement de la monolaurine.
La monolaurine est un agent antimicrobien capable de combattre les agents pathogènes tels que les bactéries, les virus et les levures.



PRÉSENCE D'ACIDE DUODÉCYLIQUE :
L'acide duodécylique, en tant que composant des triglycérides, représente environ la moitié de la teneur en acides gras de l'huile de coco, de l'huile de laurier et de l'huile de palmiste (à ne pas confondre avec l'huile de palme).
Sinon, l'acide duodécylique est relativement rare.
L'acide duodécylique se trouve également dans le lait maternel (6,2 % des matières grasses totales), le lait de vache (2,9 %) et le lait de chèvre (3,1 %).



SÉCURITÉ DE L'ACIDE DUODÉCYLIQUE :
L'acide duodécylique est largement utilisé dans les préparations cosmétiques, dans la fabrication d'additifs alimentaires et dans les formulations pharmaceutiques.
L'exposition générale à l'acide duodécylique se produit par la consommation d'aliments et par contact cutané avec des cosmétiques, des savons et des produits détergents.

L'exposition professionnelle peut provoquer une irritation locale des yeux, du nez, de la gorge et des voies respiratoires, bien que l'acide duodécylique soit considéré comme sûr et non irritant pour une utilisation dans les cosmétiques.
Aucun effet toxicologique n'a été observé lorsque l'acide duodécylique a été administré à des rats à raison de 35 % de leur alimentation pendant 2 ans.



TRIGLYCÉRIDES À CHAÎNE MOYENNE DE L'ACIDE DUODÉCYLIQUE :
Les triglycérides à chaîne moyenne, ou acides gras, comme l'acide duodécylique, se caractérisent par une structure chimique spécifique qui permet à votre organisme de les absorber en entier.

Cela les rend plus faciles à digérer : votre corps les traite comme des glucides et ils sont utilisés comme source d’énergie directe.
Comparés aux triglycérides à longue chaîne, le type présent dans d'autres graisses saturées, les MCT contiennent moins de calories par portion, environ 8,3 calories par gramme au lieu des 9 calories standard par gramme, selon un article paru dans "Nutrition Review".



MÉTHODES DE PRODUCTION DE L'ACIDE DUODÉCYLIQUE :
1. Les méthodes de production industrielle peuvent être regroupées en deux catégories :
* dérivés de la saponification ou de la décomposition à haute température et pression d'huiles et de graisses végétales naturelles ;
* séparé de l'acide gras synthétique.

Le Japon utilise principalement l’huile de coco et l’huile de palmiste comme matières premières pour la préparation de l’acide duodécylique.
Les huiles végétales naturelles utilisées pour produire l’acide duodécylique comprennent l’huile de noix de coco, l’huile de noyau de litsea cubeba, l’huile de palmiste et l’huile de graines de poivre de montagne.

D’autres huiles végétales, telles que l’huile de palmiste, l’huile de graines d’arbre à thé et l’huile de graines de camphrier, peuvent également servir à l’industrie pour produire de l’acide duodécylique.
Le distillat C12 résiduel issu de l'extraction de l'acide duodécylique, contenant une grande quantité d'acide dodécénoïque, peut être hydrogéné à pression atmosphérique, sans catalyseur, pour être transformé en acide duodécylique avec un rendement supérieur à 86 %.

2. Dérivé de la séparation et de la purification de l'huile de noix de coco et d'autres huiles végétales.

3. L'acide duodécylique existe naturellement dans l'huile de noix de coco, l'huile de noyau de litsea cubeba, l'huile de palmiste et l'huile de noyau de poivre sous forme de glycéride.
L'acide duodécylique peut être dérivé de l'hydrolyse d'huiles et de graisses naturelles dans l'industrie.
L'huile de noix de coco, l'eau et le catalyseur sont ajoutés dans l'autoclave et hydrolysés en glycérol et en acide gras à 250 ℃ sous la pression de 5MPa.
La teneur en acide duodécylique est de 45 % à 80 % et peut être distillée davantage pour obtenir de l'acide duodécylique.



RÉACTIONS DE L'AIR ET DE L'EAU DE L'ACIDE DUODÉCYLIQUE :
L'acide duodécylique est insoluble dans l'eau.



VALEURS SEUILS D’ARÔME DE L’ACIDE DUODÉCYLIQUE :
Valeurs seuils d'arôme
Caractéristiques aromatiques à 1,0% : gras, crémeux, fromager, cireux de bougie avec une richesse semblable à celle d'un œuf



VALEURS SEUILS gustatives DE L’ACIDE DUODÉCYLIQUE :
Caractéristiques gustatives à 5 ppm : cireux, gras et huileux, semblable à du suif, crémeux et laiteux avec une sensation enrobante en bouche



ASPECTS NUTRITIONNELS ET MÉDICAUX DE L'ACIDE DUODÉCYLIQUE :
Bien que 95 % des triglycérides à chaîne moyenne soient absorbés par la veine porte, seulement 25 à 30 % de l'acide duodécylique y est absorbé.
L'acide duodécylique induit l'apoptose dans le cancer et favorise la prolifération des cellules normales en maintenant l'homéostasie rédox cellulaire.
L'acide duodécylique augmente davantage les lipoprotéines sériques totales que de nombreux autres acides gras, mais principalement les lipoprotéines de haute densité (HDL).

En conséquence, l'acide duodécylique a été caractérisé comme ayant « un effet plus favorable sur le HDL total que tout autre acide gras [examiné], saturé ou insaturé ».
En général, un rapport lipoprotéines sériques totales/HDL plus faible est en corrélation avec une diminution de l’incidence de l’athérosclérose.

Néanmoins, une méta-analyse approfondie sur les aliments affectant le rapport LDL total/lipoprotéines sériques a révélé en 2003 que les effets nets de l'acide duodécylique sur les résultats des maladies coronariennes restaient incertains.
Une étude réalisée en 2016 sur l’huile de coco (qui contient près de la moitié de l’acide duodécylique) n’a pas non plus été concluante quant à ses effets sur l’incidence des maladies cardiovasculaires.



INCLUER L'ACIDE DUODÉCYLIQUE DANS VOTRE ALIMENTATION :
L'acide duodécylique peut être pris en complément, mais il est le plus souvent consommé dans l'huile de coco ou l'huile de palmiste.
L'acide duodécylique est considéré comme sûr sur la base des quantités généralement présentes dans les aliments.

Selon le centre médical NYU Langone, l'huile de noix de coco et l'huile de palmiste contiennent jusqu'à 15 % de MCT, ainsi qu'un certain nombre d'autres graisses.
Cependant, comme il s’agit toujours d’huile pure, limitez votre consommation de MCT pour rester dans les 5 à 7 cuillères à café d’huile par jour recommandées par le ministère américain de l’Agriculture.

Vous pouvez utiliser de l’huile de noix de coco et de palmiste pour les sautés, car les deux huiles résistent à la chaleur élevée.
Ils peuvent également être utilisés en pâtisserie, ajoutant une richesse naturelle à vos aliments.



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES DE L'ACIDE DUODÉCYLIQUE :
L'acide duodécylique se présente sous la forme d'une poudre cristalline blanche avec une légère odeur d'huile de laurier ou une odeur grasse.
L'acide duodécylique est un constituant courant de la plupart des régimes alimentaires ; de fortes doses peuvent provoquer des troubles gastro-intestinaux.



PROPRIÉTÉS CHIMIQUES DE L'ACIDE DUODÉCYLIQUE :
Comme beaucoup d’autres acides gras, l’acide duodécylique est peu coûteux, a une longue durée de conservation, est non toxique et sans danger à manipuler.
L'acide duodécylique est principalement utilisé pour la production de savons et de cosmétiques.

À ces fins, l'acide duodécylique est neutralisé avec de l'hydroxyde de sodium pour donner du laurate de sodium, qui est un savon.
Le plus souvent, le laurate de sodium est obtenu par saponification de diverses huiles, comme l'huile de coco.
Ces précurseurs donnent des mélanges de laurate de sodium et d'autres savons.



PROFIL DE RÉACTIVITÉ DE L'ACIDE DUODÉCYLIQUE :
L'acide duodécylique est un acide carboxylique.
Les acides carboxyliques donnent des ions hydrogène si une base est présente pour les accepter.
Ils réagissent ainsi avec toutes les bases, tant organiques (par exemple les amines) qu'inorganiques.

Leurs réactions avec les bases, appelées « neutralisations », s'accompagnent d'un dégagement de chaleur important.
La neutralisation entre un acide et une base produit de l'eau et un sel.
Les acides carboxyliques en solution aqueuse et les acides carboxyliques liquides ou fondus peuvent réagir avec les métaux actifs pour former de l'hydrogène gazeux et un sel métallique.

De telles réactions se produisent en principe également pour les acides carboxyliques solides, mais sont lentes si l'acide solide reste sec.
Même les acides carboxyliques « insolubles » peuvent absorber suffisamment d’eau de l’air et se dissoudre suffisamment dans l’acide duodécylique pour corroder ou dissoudre les pièces et conteneurs en fer, en acier et en aluminium.

Les acides carboxyliques, comme d'autres acides, réagissent avec les sels de cyanure pour générer du cyanure d'hydrogène gazeux.
La réaction est plus lente pour les acides carboxyliques secs et solides.
Les acides carboxyliques insolubles réagissent avec des solutions de cyanures pour provoquer la libération de cyanure d'hydrogène gazeux.



MÉTHODES DE PRODUCTION DE L'ACIDE DUODÉCYLIQUE :
L'acide duodécylique est un acide carboxylique gras isolé des graisses ou des huiles végétales et animales.
Par exemple, l’huile de coco et l’huile de palmiste contiennent toutes deux de fortes proportions d’acide duodécylique.
L'isolement des graisses et des huiles naturelles implique l'hydrolyse, la séparation des acides gras, l'hydrogénation pour convertir les acides gras insaturés en acides saturés et enfin la distillation de l'acide gras spécifique d'intérêt.



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES et CHIMIQUES de l'ACIDE DUODÉCYLIQUE :
Formule chimique : C10H18O4
Masse molaire : 202,250 g•mol−1
Densité : 1,209 g/cm3
Point de fusion : 131 à 134,5 °C (267,8 à 274,1 °F ; 404,1 à 407,6 K)
Point d'ébullition : 294,4 °C (561,9 °F ; 567,5 K) à 100 mmHg
Solubilité dans l'eau : 0,25 g/L
Acidité (pKa) : 4.720, 5.450
Poids moléculaire : 202,25
XLogP3 : 2.1
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 2
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 4

Nombre de liaisons rotatives : 9
Masse exacte : 202.12050905
Masse monoisotopique : 202,12050905
Surface polaire topologique : 74,6 Å ²
Nombre d'atomes lourds : 14
Frais formels : 0
Complexité : 157
Nombre d'atomes d'isotopes : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes définis : 0
Nombre de stéréocentres atomiques non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0

Nombre de stéréocentres de liaison non défini : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 1
Le composé est canonisé : oui
État physique : poudre
Couleur blanche
Odeur : Aucune donnée disponible
Point de fusion/point de congélation :
Point/plage de fusion : 133 - 137 °C - allumé.
Point initial d'ébullition et intervalle d'ébullition : 294,5 °C à 133 hPa - lit.
Inflammabilité (solide, gaz) : Aucune donnée disponible
Limites supérieures/inférieures d'inflammabilité ou d'explosivité : Aucune donnée disponible

Point d'éclair : Non applicable
Température d'auto-inflammation : Aucune donnée disponible
Température de décomposition : Aucune donnée disponible
pH : Aucune donnée disponible
Viscosité
Viscosité, cinématique: Aucune donnée disponible
Viscosité, dynamique: Aucune donnée disponible
Solubilité dans l'eau: 0,224 g/l à 20 °C - OCDE Ligne directrice 105
Coefficient de partage:
n-octanol/eau : log Pow : 1,5 à 23 °C
Pression de vapeur : 1 hPa à 183 °C
Densité : 1 210 g/cm3 à 20 °C

Densité relative : Aucune donnée disponible
Densité de vapeur relative : Aucune donnée disponible
Caractéristiques des particules : Aucune donnée disponible
Propriétés explosives : Aucune donnée disponible
Propriétés oxydantes : aucune
Autres informations de sécurité : Aucune donnée disponible
Solubilité dans l'eau : 0,91 g/L
logP : 1,93
logP : 2,27
logS : -2,4
pKa (acide le plus fort) : 4,72

Charge physiologique : -2
Nombre d'accepteurs d'hydrogène : 4
Nombre de donneurs d'hydrogène : 2
Surface polaire : 74,6 Ų
Nombre de liaisons rotatives : 9
Réfractivité : 51,14 m³•mol⁻¹
Polarisabilité : 22,61 ų
Nombre de sonneries : 0
Biodisponibilité : Oui
Règle de cinq : Oui
Filtre Ghose: Oui
Règle de Veber : non
Règle de type MDDR : non

Point de fusion : 133-137 °C (lit.)
Point d'ébullition : 294,5 °C/100 mmHg (lit.)
Densité : 1,21
pression de vapeur : 1 mm Hg ( 183 °C)
indice de réfraction : 1,422
Point d'éclair : 220 °C
Température de stockage : Conserver en dessous de +30°C.
solubilité : éthanol : 100 mg/mL
forme : poudre ou granulés
pka : 4,59, 5,59 (à 25 ℃ )
couleur : Blanc à blanc cassé
Solubilité dans l'eau : 1 g/L (20 ºC)
Merck : 14 8415

Numéro de référence : 1210591
Stabilité : Stable.
LogP : 1,5 à 23 ℃
Aspect : poudre granulaire blanche (est)
Dosage : 95,00 à 100,00
Répertorié par le Codex des produits chimiques alimentaires : Non
Point de fusion : 130,80 °C. @ 760,00 mmHg
Point d'ébullition : 364,00 à 365,00 °C. @ 760,00 mmHg
Point d'ébullition : 235,00 à 234,00 °C. @ 10,00 mmHg
Point d'éclair : 389,00 °F. TCC (198,30 °C.) (est)
logP (dont) : 1,706 (est)
Soluble dans : eau, 1000 mg/L à 20 °C (exp)
eau, 1420 mg/L à 25 °C (est)

Formule chimique : C12H24O2
Masse molaire : 200,322 g•mol−1
Aspect : Poudre blanche
Odeur : Légère odeur d'huile de laurier
Densité : 1,007 g/cm³ (24 °C),
0,8744 g/cm³ (41,5 °C),
0,8679 g/cm³ (50 °C)
Point de fusion : 43,8 °C (110,8 °F ; 316,9 K)
Point d'ébullition : 297,9 °C (568,2 °F ; 571,0 K),
282,5 °C (540,5 °F ; 555,6 K) à 512 mmHg,
225,1 °C (437,2 °F ; 498,2 K) à 100 mmHg
Solubilité dans l'eau : 37 mg/L (0 °C), 55 mg/L (20 °C),
63 mg/L (30 °C), 72 mg/L (45 °C), 83 mg/L (100 °C)

Solubilité : Soluble dans les alcools, l'éther diéthylique,
phényles, haloalcanes, acétates
Solubilité dans le méthanol : 12,7 g/100 g (0 °C),
120 g/100 g (20 °C), 2 250 g/100 g (40 °C)
Solubilité dans l'acétone : 8,95 g/100 g (0 °C),
60,5 g/100 g (20 °C), 1 590 g/100 g (40 °C)
Solubilité dans l'acétate d'éthyle : 9,4 g/100 g (0 °C),
52 g/100 g (20°C), 1250 g/100 g (40°C)
Solubilité dans le toluène : 15,3 g/100 g (0 °C),
97 g/100 g (20°C), 1410 g/100 g (40°C)
log P : 4,6

Pression de vapeur : 2,13•10−6 kPa (25 °C),
0,42 kPa (150 °C),
6,67 kPa (210 °C)
Acidité (pKa) : 5,3 (20 °C)
Conductivité thermique : 0,442 W/m•K (solide),
0,1921 W/m•K (72,5 °C),
0,1748 W/m•K (106 °C)
Indice de réfraction (nD) : 1,423 (70 °C),
1,4183 (82 °C)
Viscosité : 6,88 cP (50 °C), 5,37 cP (60 °C)
Structure:
Structure cristalline : Monoclinique (forme α),
Triclinique, aP228 (forme γ)

Groupe spatial : P21/a, n° 14 (forme α), P1, n° 2 (forme γ)
Groupe de points : 2/m (forme α)[8], 1 (forme γ)[9]
Constante de réseau : a = 9,524 Å, b = 4,965 Å,
c = 35,39 Å (forme α),
α = 90°, β = 129,22°, γ = 90°
Thermochimie:
Capacité thermique (C) : 404,28 J/mol•K
Enthalpie standard de formation (ΔfH ⦵ 298) : −775,6 kJ/mol
Enthalpie standard de combustion (ΔcH ⦵ 298) : 7377 kJ/mol,
7425,8 kJ/mol (292 K)
Poids moléculaire : 200,32 g/mol
XLogP3 : 4,2
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 1

Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 2
Nombre de liaisons rotatives : 10
Masse exacte : 200,177630004 g/mol
Masse monoisotopique : 200,177630004 g/mol
Surface polaire topologique : 37,3 Å ²
Nombre d'atomes lourds : 14
Frais formels : 0
Complexité : 132
Nombre d'atomes d'isotopes : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes définis : 0
Nombre de stéréocentres atomiques non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0

Nombre de stéréocentres de liaison non défini : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 1
Le composé est canonisé : oui
Nom IUPAC : acide dodécanoïque
Nom traditionnel IUPAC : acide laurique
Formule : C12H24O2
InChI : InChI=1S/C12H24O2/c1-2-3-4-5-6-7-8-9-10-11-12(13)14/h2-11H2,1H3,(H,13,14)
Clé InChI : POULHZVOKOAJMA-UHFFFAOYSA-N
Poids moléculaire : 200,3178
Masse exacte : 200,177630012
SOURIRES : CCCCCCCCCCCC(O)=O

Formule chimique : C12H24O2
Poids moléculaire moyen : 200,3178
Poids moléculaire monoisotopique : 200,177630012
Nom IUPAC : acide dodécanoïque
Nom traditionnel : acide laurique
Numéro de registre CAS : 143-07-7
SOURIRES : CCCCCCCCCCCC(O)=O
Identifiant InChI : InChI=1S/C12H24O2/c1-2-3-4-5-6-7-8-9-10-11-12(13)14/h2-11H2,1H3,(H,13,14)
Clé InChI : POULHZVOKOAJMA-UHFFFAOYSA-N
Synonymes : acide n-dodécanoïque
Nom IUPAC : Acide dodécanoïque
SOURIRES canoniques : CCCCCCCCCCCC(=O)O
InChI: POULHZVOKOAJMA-UHFFFAOYSA-N

Clé InChI : InChI=1S/C12H24O2/c1-2-3-4-5-6-7-8-9-10-11-12(13)14/h2-11H2,1H3,(H,13,14)
Point d'ébullition : 225 °C 100 mmHg (lit.)
Point de fusion : 44-46 °C (lit.)
Point d'éclair : 156 ºC
Densité : 0,883 g/ml
Aspect : Liquide clair
Stockage : Température ambiante
CNo.Chaîne: C12:0
Dérivé composé : acide
Numéro CE : 205-582-1
Acide gras : Dodécanoïque (Laurique)
Codes de danger : Xi

Mentions de danger : Xi
Code SH : 2916399090
LogP : 3,99190
Numéro MDL : MFCD00002736
État physique : Solide
PSA : 37,3
Indice de réfraction : 1,4304
Description de sécurité : 37/39-26-39-36
Stabilité : Stable.
Incompatible avec les bases, les agents oxydants, les agents réducteurs.
Conditions de stockage : Conserver dans un récipient bien fermé.
Conserver dans un endroit frais, sec et bien ventilé, à l'écart des substances incompatibles.

Mentions de danger supplémentaires : H401-H318-H319
Symbole : GHS05, GHS07
Pression de vapeur : 1 mm Hg ( 121 °C)
Formule : C12H24O2
InChI : InChI=1S/C12H24O2/c1-2-3-4-5-6-7-8-9-10-11-12(13)14/h2-11H2,1H3,(H,13,14)
InChIKey: POULHZVOKOAJMA-UHFFFAOYSA-N
Poids moléculaire : 200,322 g/mol
SOURIRES : OC(CCCCCCCCCCC)=O
ÉCLABOUSSURE : éclaboussure10-0706-9000000000-b974e08e305014657f85
Source du spectre : HE-1982-0-0
Numéro CB : CB0357278
Formule moléculaire : C12H24O2
Structure de Lewis
Poids moléculaire : 200,32

Numéro MDL : MFCD00002736
Fichier MOL : 143-07-7.mol
Point de fusion : 44-46 °C (lit.)
Point d'ébullition : 225 °C/100 mmHg (lit.)
Densité : 0,883 g/mL à 25 °C (lit.)
Pression de vapeur : 1 mm Hg (121 °C)
Indice de réfraction : 1,4304
FEMA : 2614 | L'ACIDE LAURIQUE
Point d'éclair : >230 °F
Température de stockage : 2-8°C
Solubilité : 4,81 mg/L
Forme : Poudre cristalline de flocons
pKa : 4,92 (H2O, t =25,0) (Incertain)
Gravité spécifique : 0,883
Couleur blanche

Odeur : à 100,00 % d'huile de baie de coco grasse douce
Type d'odeur : grasse
Limite d'explosivité : 0,6 % (V)
Solubilité dans l'eau : insoluble
λmax : 207 nm (MeOH) (lit.)
Numéro JECFA : 111
Merck : 14 5384
Numéro de référence : 1099477
Stabilité : Stable.
Incompatible avec les bases, les agents oxydants, les agents réducteurs.
InChIKey: POULHZVOKOAJMA-UHFFFAOYSA-N
LogP : 5

Constante de dissociation : 5,3 à 20°C
Substances ajoutées aux aliments (anciennement EAFUS) : ACIDE LAURIQUE
Référence de la base de données CAS : 143-07-7 (Référence de la base de données CAS)
Scores alimentaires de l'EWG : 1
FDA UNII : 1160N9NU9U
Référence chimique NIST : Acide dodécanoïque (143-07-7)
Système d'enregistrement des substances de l'EPA : Acide laurique (143-07-7)
Poids moléculaire : 200,32
Masse exacte : 200,32
Numéro de référence : 1099477
Numéro CE : 205-582-1
Code SH : 29159010

Caractéristiques
PSA : 37,3
XLogP3 : 4,2
Aspect : Poudre cristalline blanche de flocons
Densité : 0,883 g/cm³ à température : 20 °C
Point de fusion : 44,2 °C
Point d'ébullition : 298,9 °C
Point d'éclair : >230 °F
Indice de réfraction : 1,4304
Solubilité dans l'eau : H2O : insoluble
Conditions de stockage : Conserver à une température inférieure à +30°C
Pression de vapeur : 1 mm Hg (121 °C)
Toxicité : DL50 iv chez la souris : 131 ±5,7 mg/kg (Or, Wretlind)
Limite d'explosivité : 0,6 % (V)
Odeur : Caractéristique, comme l'huile de laurier
pKa : 5,3 (à 20 °C)



PREMIERS SECOURS DE L'ACIDE DUODÉCYLIQUE :
-Description des premiers secours :
*En cas d'inhalation :
Après inhalation :
Air frais.
*En cas de contact avec la peau :
Enlever immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau avec de l'eau/une douche.
*En cas de contact visuel :
Après contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau.
Retirez les lentilles de contact.
*En cas d'ingestion:
Après avoir avalé :
Faire boire de l'eau à la victime (deux verres au maximum).
Consulter un médecin en cas de malaise.
-Indication des éventuels soins médicaux immédiats et traitements particuliers nécessaires :
Pas de données disponibles



MESURES EN CAS DE DISPERSION ACCIDENTELLE DE L'ACIDE DUODÉCYLIQUE :
-Précautions environnementales:
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
-Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Couvrir les canalisations.
Collectez, liez et pompez les déversements.
Prendre à sec.
Éliminer correctement.



MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE DE L'ACIDE DUODÉCYLIQUE :
-Moyens d'extinction:
* Moyens d'extinction appropriés :
Eau
Mousse
Dioxyde de carbone (CO2)
Poudre sèche
* Moyens d'extinction inappropriés :
Pour cette substance/mélange, aucune limitation concernant les agents extincteurs n'est indiquée.
-Plus d'informations :
Empêcher l'eau d'extinction d'incendie de contaminer les eaux de surface ou le système d'eau souterraine.



CONTRÔLE DE L'EXPOSITION/PROTECTION INDIVIDUELLE à l'ACIDE DUODÉCYLIQUE :
-Paramètres de contrôle:
--Ingrédients avec paramètres de contrôle sur le lieu de travail :
-Contrôles d'exposition:
--Équipement de protection individuelle:
*Protection des yeux/du visage :
Utilisez des lunettes de sécurité
*Protection de la peau :
Contact complet :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Contact anti-éclaboussures :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
-Contrôle de l'exposition environnementale :
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.



MANIPULATION et STOCKAGE de l'ACIDE DUODÉCYLIQUE :
-Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
*Conditions de stockage:
Hermétiquement fermé.
Sec



STABILITÉ et RÉACTIVITÉ de l'ACIDE DUODÉCYLIQUE :
-Stabilité chimique:
Le produit est chimiquement stable dans des conditions ambiantes standards (température ambiante).
-Conditions à éviter :
Pas d'information disponible


ACIDE DUODÉCYLIQUE
L'acide duodécylique est un acide gras saturé à chaîne moyenne avec un squelette de 12 carbones.
L'acide duodécylique est l'acide gras le plus abondant présent dans l'huile de coco.
Les sels et esters de l’acide duodécylique sont connus comme lauréats d’un acide gras.

Numéro CAS : 143-07-7
Numéro CE : 205-582-1
Formule moléculaire : C12H24O2
Masse molaire : 200,322 g·mol−1

Emery651, acide duodécylique (C12:0), acide laurique 98 %, yeuguisuan, acide laurostéaique, acide laurique 98-101 % (acidimétrique), acide laurique, pur, ACIDE LAURIQUE, 99,5+ %, ACIDE LAURIQUE, STANDARD POUR GC, LAURIQUE ACIDE 98+% FCC, ACIDE LAURIQUE 98+% NATUREL FCC, LauricAcid99%Min., LauricAcidPureC12H24O2, Acide laurique-méthyl-D3, acide laurique, acide dodécanoique, n-dodécanoïque, LAURICACID, RÉACTIF, ACIDE LAURIQUE (SG), ACIDE LAURIQUE FCC, ACIDE LAURIQUE, NATUREL & CACHER, ACIDE LAURIQUE, NATUREL & CACHER (POUDRE), Acide dodécanoïque, typiquement 99%, ACIDE N-DODÉCANOÏQUE, RARECHEM AL BO 0156, acidelaurique, Aliphat no. 4, AliphatNo.4, C-1297, acide dodécanoïque (laurique), acide dodécanoïque (acide laurique), Dodécansαure, acide dodécylique, acide dodécylique, acide duodécyclique, acide duodécylique, acide duodécylique, Emery 650, acide 1-dodécanoïque, LAURINSAEURE, acide laurique ,99,8+ %, acide laurique, 95 %, acide laurique, 99 %, acide dodécanoïque, généralement 99,5 %, NSC 5026, Palmac 99-12, ester laurylique de l'acide trichloroacétique, acide hendécane-1-carboxylique, acide laurique ≥ 98 % ( GC), AKOS 222-45, C12, ACIDE C12:0, ACIDE CARBOXYLIQUE C12, ACIDE LAUROSTÉARIQUE, ACIDE LAURIQUE, FEMA 2614, ACIDE DODÉCOÏQUE, ACIDE DODÉCANOÏQUE, acide 1-Undécanecarboxylique

L'acide duodécylique est un composant majeur de l'huile de coco et de l'huile de palmiste.
L'acide duodécylique est utilisé comme agent intermédiaire et tensioactif dans l'industrie et dans la fabrication de produits de soins personnels destinés au marché de consommation.

L'acide duodécylique est un acide gras saturé à chaîne moyenne avec un squelette de 12 carbones.
L'acide duodécylique se trouve naturellement dans diverses graisses et huiles végétales et animales et est un composant majeur de l'huile de coco et de l'huile de palmiste.

L'acide duodécylique est un acide gras saturé avec une chaîne de 12 atomes de carbone, possédant ainsi de nombreuses propriétés des acides gras à chaîne moyenne, est un solide blanc brillant et poudreux avec une légère odeur d'huile de laurier ou de savon.
Les sels et esters de l’acide duodécylique sont appelés lauréats.

L'acide duodécylique ou systématiquement, est un acide gras saturé avec une chaîne de 12 atomes de carbone, possédant ainsi de nombreuses propriétés des acides gras à chaîne moyenne, est un solide blanc brillant et poudreux avec une légère odeur d'huile de laurier ou de savon.

Les sels et esters de l’acide duodécylique sont connus comme lauréats d’un acide gras.
L'acide duodécylique est présent dans l'huile de noix de coco, de palme et de laurier.
Principalement utilisé dans la fabrication de cosmétiques et de savons. Acide duodécylique, acide gras cristallin que l'on trouve principalement dans l'huile de noix de coco et de laurier (utilisé pour fabriquer des savons, des produits cosmétiques, etc.). Acide gras cristallin présent sous forme de glycérides dans les graisses et les huiles naturelles (en particulier l'huile de noix de coco). et huile de palmiste)

L'acide duodécylique est enregistré au titre du règlement REACH et est fabriqué et/ou importé dans l'Espace économique européen, à raison de ≥ 10 000 à < 100 000 tonnes par an.
L'acide duodécylique est utilisé par les consommateurs, dans les articles, par les professionnels (usages répandus), en formulation ou en reconditionnement, sur les sites industriels et dans la fabrication.

L'acide duodécylique est utilisé pour traiter les infections virales, notamment la grippe (la grippe) ; grippe porcine; grippe aviaire; le rhume; boutons de fièvre, boutons de fièvre et herpès génital causés par le virus de l'herpès simplex (HSV) ; verrues génitales causées par le virus du papillome humain (VPH); et le VIH/SIDA.
L'acide duodécylique est également utilisé pour prévenir la transmission du VIH de la mère à l'enfant.

L'acide duodécylique est l'acide gras le plus abondant présent dans l'huile de coco.
L'acide duodécylique est également l'un des principaux constituants aromatiques du vin de riz chinois et du beurre de crème sucrée.
L'acide duodécylique est couramment utilisé dans les lubrifiants ainsi que dans les formulations d'enrobages comestibles.

L'acide duodécylique est une substance puissante qui est parfois extraite de la noix de coco pour être utilisée dans le développement de la monolaurine.
La monolaurine est un agent antimicrobien capable de combattre les bactéries, virus, levures et autres agents pathogènes.
Parce que vous ne pouvez pas ingérer de l’acide duodécylique seul (il est irritant et ne se trouve pas seul dans la nature), vous êtes plus susceptible d’obtenir de l’acide duodécylique sous forme d’huile de noix de coco ou de noix de coco fraîches.

Bien que l’huile de coco soit étudiée à un rythme effréné, la plupart des recherches ne permettent pas d’identifier ce qui, dans l’huile, est responsable des bienfaits rapportés par l’acide duodécylique.
Étant donné que l’huile de coco contient bien plus que de l’acide duodécylique, il serait exagéré de lui attribuer tous les avantages de l’huile de coco.

Pourtant, une analyse de 2015 suggère que bon nombre des bienfaits liés à l’huile de coco sont directement liés à l’acide duodécylique.
Parmi les avantages, ils suggèrent que l’acide duodécylique pourrait contribuer à la perte de poids et même protéger contre la maladie d’Alzheimer.

Les effets des acides duodécyliques sur le taux de cholestérol sanguin doivent encore être clarifiés.
Cette recherche suggère que les bienfaits de l’acide duodécylique sont dus à la manière dont le corps utilise l’acide duodécylique.

La majorité de l'acide duodécylique est envoyée directement au foie, où l'acide duodécylique est converti en énergie plutôt que stocké sous forme de graisse.
Comparé aux autres graisses saturées, l’acide duodécylique contribue le moins au stockage des graisses.

Pour profiter des bienfaits topiques de l’acide duodécylique et de l’huile de coco, appliquez l’acide duodécylique directement sur votre peau.
Bien que cela ne soit pas recommandé aux personnes souffrant d'acné, les risques sont minimes lorsque l'acide duodécylique vient à bout de problèmes tels que l'hydratation de la peau et le psoriasis.

L'acide duodécylique est une graisse saturée.
L'acide duodécylique se trouve dans de nombreuses graisses végétales, notamment dans les huiles de noix de coco et de palmiste.
Les gens utilisent l’acide duodécylique comme médicament.

L'acide duodécylique est une molécule très hydrophobe, pratiquement insoluble (dans l'eau) et relativement neutre.
L'acide duodécylique est un composé potentiellement toxique.

L'acide duodécylique, également connu sous le nom d'acide dodécanoïque, est un acide gras saturé doté d'une chaîne de 12 atomes de carbone.
L'acide cristallin blanc et poudreux a une légère odeur d'huile de laurier et est présent naturellement dans diverses graisses et huiles végétales et animales.

Les glycérides de l'acide duodécylique sont produits par une réaction d'estérification entre l'acide duodécylique et le glycérol créant une liaison covalente entre ces deux molécules.
Ils possèdent de fortes propriétés antibactériennes, notamment contre les bactéries pathogènes à Gram positif.
Les glycérides de l'acide duodécylique interfèrent avec la membrane cellulaire et perturbent les processus cellulaires vitaux des bactéries.

L'acide duodécylique, également connu sous le nom de dodécanoate, appartient à la classe des composés organiques appelés acides gras à chaîne moyenne.
Ce sont des acides gras dont la queue aliphatique contient entre 4 et 12 atomes de carbone.

L'acide duodécylique est un composé naturel présent dans diverses graisses et huiles animales et végétales, en particulier l'huile de coco et l'huile de palmiste.
L'acide duodécylique est transporté dans tout le corps par les systèmes portes lymphatiques.

L'acide duodécylique ou systématiquement, est un acide gras saturé avec une chaîne de 12 atomes de carbone, possédant ainsi de nombreuses propriétés des acides gras à chaîne moyenne, est un solide blanc brillant et poudreux avec une légère odeur d'huile de laurier ou de savon.
Les sels et esters de l’acide duodécylique sont appelés laurates.

L'acide duodécylique est un acide gras à chaîne moyenne et longue, ou lipide, qui représente environ la moitié des acides gras contenus dans l'huile de coco.
L'acide duodécylique, l'acide gras saturé avec une chaîne de 12 atomes de carbone, tombant ainsi dans les acides gras à chaîne moyenne, est un solide blanc et poudreux avec une légère odeur d'huile de laurier ou de savon.

L'acide duodécylique se trouve dans de nombreuses graisses végétales, notamment dans les huiles de noix de coco et de palmiste.
Les gens utilisent l’acide duodécylique comme médicament.

L'acide duodécylique est un composé peu coûteux, non toxique et sûr à manipuler, souvent utilisé dans les études en laboratoire sur l'abaissement du point de fusion.
L'acide duodécylique est un solide à température ambiante mais fond facilement dans l'eau bouillante. L'acide duodécylique liquide peut donc être traité avec divers solutés et utilisé pour déterminer leurs masses moléculaires.

D'autres utilisations de l'acide duodécylique comprennent le traitement de la bronchite, de la gonorrhée, des infections à levures, de la chlamydia, des infections intestinales causées par un parasite appelé Giardia lamblia et de la teigne.
Dans les aliments, l’acide duodécylique est utilisé comme shortening végétal.
Dans le secteur manufacturier, l’acide duodécylique est utilisé pour fabriquer du savon et du shampoing.

L'acide duodécylique et l'acide myristique sont des acides gras saturés.
Leurs noms formels sont respectivement l’acide duodécylique et l’acide tétradécanoïque.
Les deux sont des solides blancs très légèrement solubles dans l’eau.

Les esters d'acide duodécylique (principalement les triglycérides) se trouvent uniquement dans les graisses végétales, principalement dans le lait et l'huile de coco, l'huile de laurier et l'huile de palmiste.
En revanche, les triglycérides d'acide myristique sont présents dans les plantes et les animaux, notamment dans le beurre de muscade, l'huile de coco et le lait de mammifère.

Les acides gras ont mauvaise réputation car ils sont fortement associés à des taux de cholestérol sérique élevés chez l’homme.
Les acides laurique et myristique sont parmi les pires contrevenants ; par conséquent, de nombreuses organisations gouvernementales et de santé conseillent d’exclure de l’alimentation l’huile de coco et le lait, entre autres substances riches en graisses saturées.

Les glycérides de l'acide duodécylique suscitent de plus en plus d'intérêt dans la lutte contre les maladies virales.
Leur structure moléculaire les rend capables d’attaquer les virus enveloppés de graisse en détruisant leur enveloppe graisseuse.

Plusieurs essais in vitro révèlent que les effets antiviraux des glycérides de l'acide duodécylique surpassent ceux des autres MCFA.
À l'échelle mondiale, les glycérides de l'acide duodécylique sont utilisés pour supprimer l'impact négatif de la bronchite infectieuse (IB), de la maladie de Newcastle (ND), de la grippe aviaire (IA), de la maladie de Marek (MD) et d'autres.

Grâce aux multiples actions des glycérides de l’acide duodécylique, FRA C12 est un outil efficace dans les régimes sans antibiotiques.
On remarquera une réduction de l’utilisation d’antibiotiques curatifs ainsi qu’une amélioration de la santé et des performances des animaux grâce à l’utilisation de glycérides d’acide duodécylique.

L'acide duodécylique est une couche blanche légèrement soluble dans l'eau.
Les esters d'acide duodécylique (principalement les triglycérides) ne se trouvent que dans les huiles végétales, en particulier le lait et l'huile de coco, l'huile de laurier et l'huile de palmiste.
En revanche, les triglycérides d’acide myristique sont présents dans les plantes et les animaux, en particulier dans l’huile de muscade, l’huile de noix de coco et le lait de mammifère.

Les acides gras ont mauvaise réputation car ils sont fortement associés à des taux de cholestérol sérique élevés chez l’homme.
Les acides laurique et myristique sont parmi les pires contrevenants ;

L'acide duodécylique est un acide gras saturé avec une chaîne de 12 atomes de carbone, un acide duodécylique possède donc de nombreuses propriétés.
L'acide duodécylique est un solide huileux de couleur foncée, un solide huileux de couleur foncée et une huile foncée.

L'acide duodécylique et la monolaurine ont une activité antimicrobienne significative contre les bactéries à Gram positif et un certain nombre de champignons et de virus.
Aujourd’hui, il existe de nombreux produits commerciaux qui utilisent l’acide duodécylique et la monolaurine comme agents antimicrobiens.

En raison des différences significatives dans les propriétés de l'acide duodécylique par rapport aux acides gras à chaîne plus longue, ils sont généralement divisés en acides gras à chaîne moyenne couvrant C6 - C12 et en acides gras à chaîne longue couvrant C14 et plus.
L’huile de coco fait fureur dans les régimes de beauté et de bien-être naturels.

De nombreux blogs et sites de santé naturelle se présentent comme un produit miracle et savent tout faire pour soulager les gerçures.
Cependant, lorsque vous décomposez l’huile de noix de coco en parties actives d’acide duodécylique, les choses commencent à paraître moins miraculeuses et ressemblent davantage à de la science.
L’acide duodécylique fait partie de ces composants actifs.

L'acide duodécylique est un oléochimique polyvalent avec des applications dans tous les domaines, des plastiques aux soins personnels.
Présent dans de nombreuses plantes, dont le palmier et le palmier cohune, ainsi que dans l'huile de coco, les graines de palmier, les noix de bétel et les noix de macadamia, l'acide duodécylique est classé parmi les graisses saturées comportant une chaîne de 12 atomes de carbone.

Certains chercheurs pensent que l’acide duodécylique pourrait être plus sûr que les gras trans lorsqu’il est utilisé dans la préparation des aliments.
L'acide duodécylique est un solide blanc et poudreux qui présente une légère odeur rappelant l'huile de laurier ou le savon.

Comme la plupart des acides gras, l’acide duodécylique est non toxique, ce qui le rend sûr pour une utilisation dans un large éventail d’applications.
De plus, l’acide duodécylique est relativement peu coûteux, ce qui en fait un ingrédient populaire dans les processus de fabrication où le coût est un facteur clé.

L'acide duodécylique est un acide gras saturé.
Le nom officiel des acides duodécyliques est l’acide dodécanoïque.

L'acide duodécylique est un acide gras ou un lipide à chaîne moyenne et longue qui représente environ la moitié des acides gras contenus dans l'huile de coco.
L'acide duodécylique est souvent utilisé dans la recherche en laboratoire sur la dépression du point de fusion. Utilisé, peu coûteux, non toxique et sûr à utiliser.

L'acide duodécylique est un solide à température ambiante mais se dissout facilement dans l'eau bouillante. L'acide duodécylique liquide peut donc être traité avec une variété de solutés et utilisé pour déterminer leur masse moléculaire.
L'acide duodécylique est un acide gras obtenu à partir de l'huile de coco et d'autres graisses végétales.

L'acide duodécylique est pratiquement insoluble dans l'eau mais est soluble dans l'alcool, le chloroforme et l'éther.
L'acide duodécylique fonctionne comme un lubrifiant, un liant et un agent antimousse.

L'acide duodécylique est un acide carboxylique.
Les acides carboxyliques donnent des ions hydrogène si une base est présente pour les accepter.

Ils réagissent ainsi avec toutes les bases, tant organiques (par exemple les amines) qu'inorganiques.
Leurs réactions avec les bases, appelées « neutralisations », s'accompagnent d'un dégagement de chaleur important.
La neutralisation entre un acide et une base produit de l'eau et un sel.

Les acides carboxyliques en solution aqueuse et les acides carboxyliques liquides ou fondus peuvent réagir avec les métaux actifs pour former de l'hydrogène gazeux et un sel métallique.
De telles réactions se produisent en principe également pour les acides carboxyliques solides, mais sont lentes si l'acide solide reste sec.
Même les acides carboxyliques « insolubles » peuvent absorber suffisamment d’eau de l’air et se dissoudre suffisamment dans l’acide duodécylique pour corroder ou dissoudre les pièces et conteneurs en fer, en acier et en aluminium.

Les acides carboxyliques, comme d'autres acides, réagissent avec les sels de cyanure pour générer du cyanure d'hydrogène gazeux.
La réaction est plus lente pour les acides carboxyliques secs et solides.

Les acides carboxyliques insolubles réagissent avec des solutions de cyanures pour provoquer la libération de cyanure d'hydrogène gazeux.
Des gaz et de la chaleur inflammables et/ou toxiques sont générés par la réaction des acides carboxyliques avec des composés diazoïques, des dithiocarbamates, des isocyanates, des mercaptans, des nitrures et des sulfures.
Les acides carboxyliques, notamment en solution aqueuse, réagissent également avec les sulfites, les nitrites, les thiosulfates (pour donner H2S et SO3), le dithionite (SO2), pour générer des gaz et de la chaleur inflammables et/ou toxiques.

Leur réaction avec les carbonates et bicarbonates génère un gaz inoffensif (dioxyde de carbone) mais néanmoins de la chaleur.
Comme d’autres composés organiques, les acides carboxyliques peuvent être oxydés par des agents oxydants puissants et réduits par des agents réducteurs puissants.
Ces réactions génèrent de la chaleur.

Certains tensioactifs des dérivés de l'acide duodécylique et du dodécanol sont également des antiseptiques, comme le chlorure de dodécyl diméthyl benzyl ammonium (géramine), le bromure de dodécyl diméthyl benzyl ammonium (bromo-géramine) et le bromure de dodécyl diméthyl (2-phénoxyéthyl) ammonium (bromure de dominifène).
Le dodécyldiméthyllammonium-2,4,5-trichlorophénolate contenu dans ces dérivés peut être utilisé comme conservateur d'agrumes.
L'acide duodécylique a également de nombreuses applications dans les additifs plastiques, les additifs alimentaires, les épices et les industries pharmaceutiques.

L'acide duodécylique (C-12) est très courant dans la nature.
C'est un type de monoglycéride lorsque l'acide duodécylique pénètre dans le corps et est converti en monolaurine.
Monolaurine ; L'acide duodécylique antiviral, antimicrobien, antiprotozoaire et antifongique est une substance qui se distingue par les caractéristiques de l'acide duodécylique.

Comme d'autres acides, les acides carboxyliques peuvent initier des réactions de polymérisation ; comme les autres acides, ils catalysent souvent (augmentent la vitesse) des réactions chimiques.
L'acide duodécylique peut réagir avec des matières oxydantes.

L'acide duodécylique est un acide gras saturé avec une chaîne de 12 atomes de carbone, l'acide duodécylique possède donc de nombreuses propriétés des acides gras à chaîne moyenne, l'acide duodécylique est un solide gras foncé et un solide gras foncé et une huile foncée.
Les sels et les esters de l’acide duodécylique sont appelés lauréats.
La formule chimique des acides duodécyliques est CH3 (CH2) 1 (/ 0) COOH.

Méthodes de production de l’acide duodécylique :

Les méthodes de production industrielle de l’acide duodécylique peuvent être regroupées en deux catégories :
1) Dérivé de la saponification ou de la décomposition à haute température et pression d’huiles et de graisses végétales naturelles ;

2) Séparé de l'acide gras synthétique.
Le Japon utilise principalement l’huile de coco et l’huile de palmiste comme matières premières pour la préparation de l’acide duodécylique.

Les huiles végétales naturelles utilisées pour produire l’acide duodécylique comprennent l’huile de noix de coco, l’huile de noyau de litsea cubeba, l’huile de palmiste et l’huile de graines de poivre de montagne.
D’autres huiles végétales, telles que l’huile de palmiste, l’huile de graines d’arbre à thé et l’huile de graines de camphrier, peuvent également servir à l’industrie pour produire de l’acide duodécylique.
Le distillat C12 résiduel issu de l'extraction de l'acide duodécylique, contenant une grande quantité d'acide dodécénoïque, peut être hydrogéné à pression atmosphérique, sans catalyseur, pour être transformé en acide duodécylique avec un rendement supérieur à 86 %.

Acide duodécylique dérivé de la séparation et de la purification de l'huile de coco et d'autres huiles végétales.

L'acide duodécylique existe naturellement dans l'huile de noix de coco, l'huile de noyau de litsea cubeba, l'huile de palmiste et l'huile de noyau de poivre sous forme de glycéride.
L'acide duodécylique peut être dérivé de l'hydrolyse d'huiles et de graisses naturelles dans l'industrie.
L'huile de noix de coco, l'eau et le catalyseur sont ajoutés dans l'autoclave et hydrolysés en glycérol et en acide gras à 250 ℃ sous la pression de 5MPa.

La teneur en acide duodécylique est de 45 % à 80 % et peut être distillée davantage pour obtenir de l'acide duodécylique.
L'acide duodécylique est un acide carboxylique gras isolé des graisses ou des huiles végétales et animales.

Par exemple, l’huile de coco et l’huile de palmiste contiennent toutes deux de fortes proportions d’acide duodécylique.
L'isolement des graisses et des huiles naturelles implique l'hydrolyse, la séparation des acides gras, l'hydrogénation pour convertir les acides gras insaturés en acides saturés et enfin la distillation de l'acide gras spécifique d'intérêt.

Présence d’acide duodécylique :
L'acide duodécylique, un composant des triglycérides, représente environ la moitié de la teneur en acides gras du lait de coco, de l'huile de coco, de l'huile de laurier et de l'huile de palmiste (à ne pas confondre avec l'huile de palme), sinon l'acide duodécylique est relativement rare.
L'acide duodécylique se trouve également dans le lait maternel (6,2 % des matières grasses totales), le lait de vache (2,9 %) et le lait de chèvre (3,1 %).

L'acide duodécylique est l'une de ces parties actives.
L'acide duodécylique est un acide gras ou un lipide à chaîne moyenne et longue qui représente environ la moitié des acides gras contenus dans l'huile de coco.

L'acide duodécylique est une substance puissante parfois extraite de la noix de coco pour être utilisée dans le développement de la monolaurine.
Monolaurine, bactérie, l'acide duodécylique est un agent antimicrobien capable de combattre les agents pathogènes tels que les virus et les levures.
Vous ne pouvez pas digérer l’acide duodécylique seul, car l’acide duodécylique est irritant et n’est pas présent seul dans la nature.

Vous êtes plus susceptible d’obtenir de l’acide duodécylique sous forme d’huile de noix de coco ou de noix de coco fraîche.
Bien que l’huile de coco soit étudiée à un rythme effréné, la plupart des recherches ne permettent pas d’identifier exactement ce qui est responsable des bienfaits rapportés de l’huile.
Puisque l’huile de coco contient beaucoup plus que l’acide duodécylique, l’acide duodécylique serait trop long pour attribuer à l’acide duodécylique tous les bienfaits de l’huile de coco.

Pourtant, une analyse de 2015 suggérait que la plupart des bienfaits liés à l’huile de coco étaient directement attribués à l’acide duodécylique.
Ils suggèrent que l’acide duodécylique pourrait contribuer à la perte de poids et protéger contre la maladie d’Alzheimer, entre autres avantages.
Les effets sur le taux de cholestérol sanguin doivent encore être étudiés.

L'acide duodécylique, en tant que composant des triglycérides, représente environ la moitié de la teneur en acides gras du lait de coco, de l'huile de coco, de l'huile de laurier et de l'huile de palmiste (à ne pas confondre avec l'huile de palme). Sinon, l'acide duodécylique est relativement rare.
L'acide duodécylique se trouve également dans le lait maternel (6,2 % des matières grasses totales), le lait de vache (2,9 %) et le lait de chèvre (3,1 %).

Comme beaucoup d’autres acides gras, l’acide duodécylique est peu coûteux, a une longue durée de conservation, est non toxique et peut être manipulé sans danger.
L'acide duodécylique est principalement utilisé pour la production de savons et de cosmétiques.

À ces fins, l’acide duodécylique réagit avec l’hydroxyde de sodium pour donner du laurate de sodium, qui est un savon.
Le plus souvent, le laurate de sodium est obtenu par saponification de diverses huiles, comme l'huile de coco.
Ces précurseurs donnent des mélanges de laurate de sodium et d'autres savons.

Applications de l’acide duodécylique :
L'acide duodécylique est principalement utilisé dans la fabrication de savons et autres produits cosmétiques.
Dans les laboratoires scientifiques, l'acide duodécylique est souvent utilisé pour étudier la masse molaire de substances inconnues via l'abaissement du point de congélation.

Dans l'industrie, l'acide duodécylique est utilisé comme intermédiaire et comme agent tensioactif.
Le marché de consommation utilise l'acide duodécylique dans le nettoyage, l'ameublement et la production de produits de soins personnels.

En médecine, l’acide duodécylique est connu pour augmenter le cholestérol sérique total plus que la plupart des autres acides gras.
Les utilisations de l'acide duodécylique comprennent les chlorures d'acide, les tensioactifs amphotères intermédiaires, les crèmes et lotions anti-âge, les antisudorifiques, le pain de savon, les bétaïnes, les nettoyants pour le corps, les cosmétiques, les déodorants, les émollients, les émulsifiants, les gommages exfoliants, les nettoyants pour le visage, les fonds de teint, les esters de glycérol, les soins capillaires, les cheveux. colorants, imidazolines, baume à lèvres, savon liquide pour les mains, lubrifiants, formulations de crèmes hydratantes, peroxydes organiques, sarcosinates, crème à raser, gels douche, produits de soins de la peau, etc.

Traitement des infections intestinales et de la teigne causées par le parasite.
L'acide duodécylique dans les aliments est utilisé comme abréviation végétale.

Dans le secteur manufacturier, l’acide duodécylique est utilisé pour fabriquer du savon et du shampoing.
On ne sait pas comment l'acide duodécylique agit en tant que médicament.
Certaines recherches suggèrent que l'acide duodécylique pourrait être une huile plus sûre que les gras trans dans les préparations alimentaires.

Applications pharmaceutiques de l’acide duodécylique :
L'acide duodécylique a également été examiné pour son utilisation comme activateur de la pénétration topique et de l'absorption transdermique, de l'absorption rectale, de l'administration buccale et de l'absorption intestinale.
L'acide duodécylique est également utile pour stabiliser les émulsions huile dans l'eau.
L'acide duodécylique a également été évalué pour une utilisation dans les formulations en aérosol.

Utilisations de l’acide duodécylique :
Acide duodécylique Utilisé pour la préparation de résines alkydes, ainsi que d'agents mouillants, détergents et pesticides
L'acide duodécylique est utilisé pour éplucher les légumes et les fruits avec une quantité maximale de 3,0 g/kg.

L'acide duodécylique est utilisé comme antimousse ; GB 2760-86 prévoit les épices dont l'utilisation est autorisée ; utilisé pour la préparation d’autres additifs de qualité alimentaire.
L'acide duodécylique est largement utilisé dans l'industrie des tensioactifs et peut être, selon la classification des tensioactifs, divisé en type cationique, anionique, non ionique et amphotère.

Certains tensioactifs des dérivés de l'acide duodécylique et du dodécanol sont également des antiseptiques, comme le chlorure de dodécyl diméthyl benzyl ammonium (géramine), le bromure de dodécyl diméthyl benzyl ammonium (bromo-géramine) et le bromure de dodécyl diméthyl (2-phénoxyéthyl) ammonium (bromure de dominifène).
Le dodécyldiméthyllammonium-2,4,5-trichlorophénolate contenu dans ces dérivés peut être utilisé comme conservateur d'agrumes.
L'acide duodécylique a également de nombreuses applications dans les additifs plastiques, les additifs alimentaires, les épices et les industries pharmaceutiques.

Utilisations par les consommateurs de l’acide duodécylique :
L'acide duodécylique est utilisé dans les produits suivants : produits de lavage et de nettoyage, produits de revêtement, mastics, enduits, pâte à modeler, peintures au doigt, cirages et cires, produits d'entretien de l'air et produits phytopharmaceutiques.
D'autres rejets dans l'environnement de l'acide duodécylique sont susceptibles de se produire lors de l'utilisation en intérieur (par exemple, liquides/détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air) et en extérieur.

Produits de nettoyage et d'entretien de l'ameublement,
Composé de nettoyage,
Revêtements de sol,
Produits chimiques organiques industriels utilisés dans les produits commerciaux et de consommation,
Lubrifiants et graisses,
Produits de soins personnels.

Utilisations industrielles de l’acide duodécylique :
L'acide duodécylique est utilisé dans les produits suivants : produits de lavage et de nettoyage, produits de traitement du cuir, polymères, produits de traitement textile et teintures, régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau et lubrifiants et graisses.
L'acide duodécylique est utilisé dans les domaines suivants : formulation de mélanges et/ou reconditionnement et approvisionnement municipal (par exemple électricité, vapeur, gaz, eau) et traitement des eaux usées.

L'acide duodécylique est utilisé pour la fabrication de : textiles, cuirs ou fourrures.
Le rejet dans l'environnement de l'acide duodécylique peut survenir lors d'une utilisation industrielle : dans les auxiliaires technologiques sur les sites industriels, dans la production d'articles, comme auxiliaire technologique et comme auxiliaire technologique.

Produits commerciaux et industriels,
colorants,
Intermédiaires.

Utilisations généralisées de l’acide duodécylique par les professionnels :
L'acide duodécylique est utilisé dans les produits suivants : produits de lavage et de nettoyage, cirages et cires, adhésifs et produits d'étanchéité, produits cosmétiques et de soins personnels et produits chimiques de laboratoire.
L'acide duodécylique est utilisé dans les domaines suivants : formulation de mélanges et/ou reconditionnement et approvisionnement municipal (par exemple électricité, vapeur, gaz, eau) et traitement des eaux usées.

L'acide duodécylique est utilisé pour la fabrication de : textiles, cuirs ou fourrures.
Le rejet dans l'environnement de l'acide duodécylique peut survenir lors d'une utilisation industrielle : formulation de mélanges et dans des auxiliaires technologiques sur des sites industriels.
D'autres rejets dans l'environnement de l'acide duodécylique sont susceptibles de se produire lors de l'utilisation en intérieur (par exemple, liquides/détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air) et en extérieur.

Utilisations biocides de l’acide duodécylique :
L'acide duodécylique est autorisé pour une utilisation comme biocide dans l'EEE et/ou en Suisse, pour : repousser ou attirer les parasites.

Acide duodécylique pour les utilisations contre l'acné :
Parce que l’acide duodécylique a des propriétés antibactériennes, il a été démontré que l’acide duodécylique combat efficacement l’acné.
La bactérie Propionibacterium acids se trouve naturellement sur la peau.
Lorsqu’ils se multiplient, ils conduisent au développement de l’acné.

Les résultats d’une étude de 2009 ont révélé que l’acide duodécylique pouvait réduire l’inflammation et le nombre de bactéries présentes.
L'acide duodécylique a fonctionné encore mieux que le peroxyde de benzoyle, un traitement courant contre l'acné.
Une étude de 2016 a également reconfirmé les propriétés anti-acnéiques de l’acide duodécylique.

Cela ne signifie pas que vous devriez mettre de l’huile de coco sur votre acné.
Les chercheurs ont utilisé de l’acide duodécylique pur et ont suggéré que l’acide duodécylique pourrait à l’avenir être développé comme antibiotique pour l’acné.

Utilisations en laboratoire de l’acide duodécylique :
En laboratoire, l'acide duodécylique peut être utilisé pour étudier la masse molaire d'une substance inconnue via l'abaissement du point de congélation.
Le choix de l’acide duodécylique est pratique car le point de fusion du composé pur est relativement élevé (43,8°C).

La constante cryoscopique de l'acide duodécylique est de 3,9°C·kg/mol.
En faisant fondre l'acide duodécylique avec la substance inconnue, en laissant l'acide duodécylique refroidir et en enregistrant la température à laquelle le mélange gèle, la masse molaire du composé inconnu peut être déterminée.

Intermédiaires de cristaux liquides :
Compte tenu des propriétés moussantes de l'acide duodécylique, les dérivés de l'acide duodécylique sont largement utilisés comme base dans la fabrication de savons, de détergents et d'alcool laurylique.
L'acide duodécylique est un constituant courant des graisses végétales, en particulier de l'huile de coco et de l'huile de laurier.

L'acide duodécylique peut avoir un effet synergique dans une formule pour aider à lutter contre les micro-organismes.
L'acide duodécylique est un léger irritant mais pas un sensibilisant, et certaines sources citent l'acide duodécylique comme comédogène.

L'acide duodécylique est un acide gras obtenu à partir de l'huile de coco et d'autres graisses végétales.
L'acide duodécylique est pratiquement insoluble dans l'eau mais est soluble dans l'alcool, le chloroforme et l'éther.
L'acide duodécylique fonctionne comme un lubrifiant, un liant et un agent antimousse.

Autres utilisations de l’acide duodécylique :

Dans les plastiques de l'acide duodécylique :
Dans les applications de fabrication de plastiques, l'acide duodécylique sert d'intermédiaire, c'est-à-dire une substance formée au cours des étapes intermédiaires d'une réaction chimique entre les réactifs et le produit fini.

Dans les aliments et boissons contenant de l'acide duodécylique :
L’une des utilisations les plus courantes de l’acide duodécylique est celle de matière première pour les émulsifiants dans divers additifs alimentaires et boissons, en particulier dans la fabrication de shortening végétal.
La non-toxicité de l’acide duodécylique rend également l’acide duodécylique sans danger pour une utilisation dans la production alimentaire.

Dans les tensioactifs et esters de l'acide duodécylique :
Lorsqu'il est utilisé comme tensioactifs anioniques et non ioniques, l'acide duodécylique a la capacité de réduire la tension superficielle entre les liquides et les solides.

Dans les textiles d'acide duodécylique :
L'acide duodécylique fonctionne bien comme lubrifiant et agent de transformation dans les applications de fabrication textile, car l'acide duodécylique a la capacité d'aider l'eau à se mélanger à l'huile.

Dans les soins personnels de l'acide duodécylique :
L’une des utilisations les plus courantes de l’acide duodécylique est comme émulsifiant pour les crèmes et lotions pour le visage, car l’acide duodécylique possède une forte capacité à nettoyer la peau et les cheveux.
L’acide duodécylique est également facile à éliminer après utilisation.
Vous pouvez trouver de l’acide duodécylique dans de nombreux produits de soins personnels tels que les shampoings, les nettoyants pour le corps et les gels douche.

Dans le nettoyage de l’acide duodécylique :
Aide à garder une surface propre

Dans l'émulsifiant de l'acide duodécylique :
Favorise la formation de mélanges intimes entre liquides non miscibles en modifiant la tension interfaciale (eau et huile)

Dans le tensioactif de l'acide duodécylique :
Réduit la tension superficielle des cosmétiques et contribue à la répartition uniforme du produit lorsque l'acide duodécylique est utilisé

Régime avec de l'acide duodécylique :
L'acide duodécylique peut être pris en complément, mais l'acide duodécylique est le plus souvent consommé dans l'huile de coco ou l'huile de palmiste.
L'acide duodécylique est considéré comme sûr sur la base des quantités généralement présentes dans les aliments.

Cependant, comme il s’agit toujours d’huile pure, limitez votre consommation de MCT pour rester dans les 5 à 7 cuillères à café d’huile par jour recommandées par le ministère américain de l’Agriculture.
Vous pouvez utiliser de l’huile de noix de coco et de palmiste pour les sautés, car les deux huiles résistent à la chaleur élevée.
Ils peuvent également être utilisés en pâtisserie, ajoutant une richesse naturelle à vos aliments.

Dans les savons et détergents à base d'acide duodécylique :
Lorsqu'il est utilisé comme base dans la production de savons liquides et transparents, l'acide duodécylique peut contrôler le niveau de mousse, ajouter des propriétés revitalisantes et améliorer la capacité de nettoyage globale.

En Médical de l’Acide Duodécylique :
L'acide duodécylique peut être trouvé dans une variété de médicaments utilisés pour traiter les infections virales, certaines formes de grippe, les boutons de fièvre, les boutons de fièvre, la bronchite, les infections à levures, la gonorrhée, l'herpès génital et bien d'autres.
Cependant, les preuves sont insuffisantes pour déterminer l’efficacité globale de l’acide duodécylique dans le traitement de ces affections.
Des recherches préliminaires indiquent également que l’acide duodécylique peut également aider au traitement de l’acné.

L'acide duodécylique est le principal acide de l'huile de noix de coco et de l'huile de palmiste et on pense qu'il possède des propriétés antimicrobiennes.
Les valeurs détectées de la concentration efficace demi-maximale (CE (50)) d'acide duodécylique sur la croissance de P. acnés, S. aureus et S. epidermidis indiquent que P. acnés est la plus sensible à l'acide duodécylique parmi ces bactéries.

De plus, l’acide duodécylique n’a pas induit de cytotoxicité pour les sébocytes humains.
Ces données mettent en évidence le potentiel de l’utilisation de l’acide duodécylique comme traitement alternatif pour l’antibiothérapie de l’acné vulgaire.
L'acide duodécylique est utilisé dans la fabrication de savons, de détergents, de cosmétiques et d'alcool laurylique.

Fabrication d'acide duodécylique :
Le rejet dans l'environnement de l'acide duodécylique peut survenir lors d'une utilisation industrielle : fabrication de l'acide duodécylique.

Secteurs de transformation industrielle de l’acide duodécylique :
Toute autre fabrication de produits chimiques organiques de base,
Fabrication de tous autres produits et préparations chimiques,
Fabrication d'huiles lubrifiantes et de graisses pétrolières,
Fabrication de matières plastiques et de résines,
Fabrication de savons, de produits de nettoyage et de préparations pour toilettes,
Fabrication de colorants et pigments synthétiques,
Fabrication de textiles, de vêtements et de cuir.

Propriétés chimiques de l'acide duodécylique :
L'acide duodécylique est constitué de cristaux incolores en forme d'aiguilles.
L'acide duodécylique est soluble dans le méthanol, légèrement soluble dans l'acétone et l'éther de pétrole.

Comme beaucoup d’autres acides gras, l’acide duodécylique est peu coûteux, a une longue durée de conservation, est non toxique et sans danger à manipuler.
L'acide duodécylique est principalement utilisé pour la production de savons et de cosmétiques.
À ces fins, l'acide duodécylique est neutralisé avec de l'hydroxyde de sodium pour donner du laurate de sodium, qui est un savon.

Le plus souvent, le laurate de sodium est obtenu par saponification de diverses huiles, comme l'huile de coco.
Ces précurseurs donnent des mélanges de laurate de sodium et d'autres savons.
L'acide duodécylique se présente sous la forme d'une poudre cristalline blanche avec une légère odeur d'huile de laurier.

L'acide duodécylique est un solide blanc avec une légère odeur d'huile de laurier
L'acide duodécylique a une odeur grasse.
L'acide duodécylique est un constituant courant de la plupart des régimes alimentaires ; de fortes doses peuvent provoquer des troubles gastro-intestinaux

Propriétés médicinales potentielles de l’acide duodécylique :
L'acide duodécylique augmente le cholestérol sérique total plus que de nombreux autres acides gras, mais principalement les lipoprotéines de haute densité (HDL) (le « bon » cholestérol sanguin).
En conséquence, l'acide duodécylique a ��té caractérisé comme ayant « un effet plus favorable sur le cholestérol HDL total que tout autre acide gras, saturé ou insaturé ».

En général, un rapport cholestérol sérique total/HDL plus faible est en corrélation avec une diminution du risque d’athérosclérose.
Néanmoins, une méta-analyse approfondie sur les aliments affectant le rapport LDL total/cholestérol sérique a révélé en 2003 que les effets nets de l'acide duodécylique sur les résultats des maladies coronariennes restaient incertains.
Une étude réalisée en 2016 sur l’huile de noix de coco (qui contient près de la moitié de l’acide duodécylique) n’a pas non plus été concluante quant à ses effets sur le risque de maladies cardiovasculaires.

Formulation ou reconditionnement de l'acide duodécylique :
L'acide duodécylique est utilisé dans les produits suivants : polymères, régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau, produits de traitement du cuir, produits de revêtement, charges, mastics, plâtres, pâte à modeler, peintures au doigt, encres et toners, cosmétiques et produits de soins personnels, lubrifiants et graisses. et les produits de traitement des textiles et les teintures.
Le rejet dans l'environnement de l'acide duodécylique peut survenir lors d'une utilisation industrielle : formulation de mélanges et formulation dans des matériaux.

Stockage de l'acide duodécylique :
L'acide duodécylique est stable à des températures normales et doit être conservé dans un endroit frais et sec.
Éviter les sources d'inflammation et le contact avec des matériaux incompatibles.

Rejet d'acide duodécylique dans l'environnement :
Le rejet dans l'environnement de l'acide duodécylique peut survenir lors d'une utilisation industrielle : traitement d'abrasion industrielle avec un taux de libération élevé (par exemple, opérations de ponçage ou décapage de peinture par grenaillage) et traitement d'abrasion industrielle avec un faible taux de libération (par exemple, découpe de textile, découpe, usinage ou meulage du métal).
D'autres rejets dans l'environnement de l'acide duodécylique sont susceptibles de se produire dans les cas suivants : utilisation en intérieur dans des matériaux à longue durée de vie avec un faible taux de rejet (par exemple revêtements de sol, meubles, jouets, matériaux de construction, rideaux, chaussures, produits en cuir, produits en papier et en carton, équipements électroniques), utilisation en extérieur dans des matériaux à longue durée de vie à faible taux de libération (par exemple, matériaux de construction et matériaux de construction en métal, en bois et en plastique), utilisation en extérieur dans des matériaux à longue durée de vie à taux de libération élevé (par exemple pneus, produits en bois traités, textiles traités et tissu, plaquettes de frein de camions ou de voitures, ponçage de bâtiments (ponts, façades) ou de véhicules (navires)) et utilisation en intérieur dans des matériaux longue durée à taux de dégagement élevé (par exemple dégagement des tissus, textiles lors du lavage, enlèvement des peintures intérieures) .

L'acide duodécylique peut être trouvé dans des articles complexes, sans rejet prévu : véhicules et machines, appareils mécaniques et produits électriques/électroniques (par exemple ordinateurs, appareils photo, lampes, réfrigérateurs, machines à laver).
L'acide duodécylique peut être trouvé dans les produits dont les matériaux sont à base de : plastique (par exemple emballages et stockage de produits alimentaires, jouets, téléphones portables), tissus, textiles et vêtements (par exemple vêtements, matelas, rideaux ou tapis, jouets textiles), cuir (par exemple gants, chaussures, sacs à main, meubles) et le papier utilisé pour l'emballage (hors emballages alimentaires).

Identifiants de l'acide duodécylique :
Numéro CAS : 143-07-7
ChEBI : CHEBI :30805
ChEMBL : ChEMBL108766
ChemSpider : 3756
Carte d'information ECHA : 100.005.075
Numéro CE : 205-582-1
IUPHAR/BPS : 5534
KEGG : C02679
CID PubChem : 3893
UNII : 1160N9NU9U
Tableau de bord CompTox (EPA) : DTXSID5021590
InChI : InChI=1S/C12H24O2/c1-2-3-4-5-6-7-8-9-10-11-12(13)14/h2-11H2,1H3,(H,13,14)
Clé: POULHZVOKOAJMA-UHFFFAOYSA-N
InChI=1/C12H24O2/c1-2-3-4-5-6-7-8-9-10-11-12(13)14/h2-11H2,1H3,(H,13,14)
Clé: POULHZVOKOAJMA-UHFFFAOYAP
SOURIRES : O=C(O)CCCCCCCCCCCC

Propriétés de l'acide duodécylique :
Formule chimique : C12H24O2
Masse molaire : 200,322 g·mol−1
Aspect : Poudre blanche
Odeur : Légère odeur d'huile de laurier

Densité:
1,007 g/cm3 (24 °C)
0,8744 g/cm3 (41,5 °C)
0,8679 g/cm3 (50 °C)

Point de fusion : 43,8 °C (110,8 °F ; 316,9 K)
Point d'ébullition:
297,9 °C (568,2 °F ; 571,0 K)
282,5 °C (540,5 °F ; 555,6 K) à 512 mmHg
225,1 °C (437,2 °F ; 498,2 K) à 100 mmHg

Solubilité dans l'eau:
37 mg/L (0 °C)
55 mg/L (20 °C)
63 mg/L (30 °C)
72 mg/L (45 °C)
83 mg/L (100 °C)

Solubilité : Soluble dans les alcools, l'éther diéthylique, les phényles, les haloalcanes, les acétates

Solubilité dans le méthanol :
12,7 g/100 g (0 °C)
120 g/100 g (20 °C)
2 250 g/100 g (40 °C)

Solubilité dans l'acétone :
8,95 g/100 g (0 °C)
60,5 g/100 g (20 °C)
1590 g/100 g (40 °C)

Solubilité dans l'acétate d'éthyle :
9,4 g/100 g (0 °C)
52 g/100 g (20°C)
1250 g/100 g (40°C)

Solubilité dans le toluène :
15,3 g/100 g (0 °C)
97 g/100 g (20°C)
1410 g/100 g (40°C)
journal P 4,6

La pression de vapeur:
2,13·10−6 kPa (25 °C)
0,42 kPa (150 °C)
6,67 kPa (210 °C)

Acidité (pKa) : 5,3 (20 °C)

Conductivité thermique:
0,442 W/m·K (solide)
0,1921 W/m·K (72,5 °C)
0,1748 W/m·K (106 °C)

Indice de réfraction (nD) :
1,423 (70 °C)
1,4183 (82 °C)

Viscosité:
6,88 CP (50 °C)
5,37 CP (60 °C)

Structure de l'acide duodécylique :

Structure en cristal:
Monoclinique (forme α)
Triclinique, aP228 (forme γ)

Groupe d'espace :
P21/a, n° 14 (forme α)
P1, n° 2 (forme γ)

Groupe de points :
2/m (forme α)
1 (forme γ)

Constante de réseau
a = 9,524 Å, b = 4,965 Å, c = 35,39 Å (forme α)
α = 90°, β = 129,22°, γ = 90°

Thermochimie de l'acide duodécylique :
Capacité thermique (C) : 404,28 J/mol·K
Enthalpie standard de formation (ΔfH⦵298) : −775,6 kJ/mol

Enthalpie standard de combustion (ΔcH⦵298) :
7377 kJ/mole
7425,8 kJ/mol (292 K)

Composés apparentés de l’acide duodécylique :
Laurate de glycéryle
Acide undécanoïque
Acide tridécanoïque
Dodécanol
Dodécanal
Laurylsulfate de sodium

Noms de l’acide duodécylique :

Noms des processus réglementaires :
Acide dodécanoïque
L'acide laurique
L'acide laurique
L'acide laurique
l'acide laurique

Noms traduits :
Acide laurique (ro)
Acide laurique (fr)
Acido laurico (le)
Aċidu lawriku (mt)
Ido laurico (pt)
Kwas laurynowy (pl)
Kyselina dodekanová (sk)
Acide laurique (non)
Lauriinhape (et)
Lauriinihapo (fi)
Laurinezuur (nl)
Laurinsav (hu)
Laurinska kiselina (heure)
Laurinsyra (sv)
Laurinsyre (da)
Laurinsäure (de)
Laurova Kyselina (cs)
Laurinskabe (lv)
Lavrinska kislina (sl)
Uro rugštis (lt)
Acide laurique (es)
Λαυρικό οξύ (el)
Додеканова киселина (bg)

Noms CAS :
Acide dodécanoïque

Noms IUPAC :
1-Dodécansäure
acide docécanoïque
ACIDE DODÉCANOÏQUE
Acide duodécylique
Acide dodécanoïque
acide dodécanoïque
L'acide laurique
L'acide laurique
l'acide laurique
L'acide laurique
L'acide laurique
l'acide laurique
Acide laurique
Laurinsäure
Acide n-dodécanoïque

Appellations commerciales:
ACIDE DODÉCANOÏQUE
KORTACIDE 1299/ 1298/ 1295
L'acide laurique
MASCID 1298
MASCID 1299
PALMAC 98-12
PALMAC 99-12
Palmata 1299
PALMERA
RADIACIDE 0653
SINAR-FA1299
Téfacide Laurique 98
UNIOLEO FA 1299

Autres identifiants :
143-07-7
203714-07-2
203714-07-2
7632-48-6
7632-48-6
8000-62-2
8000-62-2
8045-27-0
8045-27-0
ACIDE ÉRYTHORBIQUE
L'acide érythorbique est un stéréoisomère de l'acide ascorbique (vitamine C) sous la forme on.
L'acide érythorbique est largement utilisé comme conservateur et stabilisateur de couleur pour les aliments et les boissons.
L'acide érythorbique est un additif alimentaire d'origine végétale produit à partir de saccharose.

Numéro CAS : 89-65-6
Numéro CE : 201-928-0
Formule moléculaire : C6H8O6
Masse moléculaire : 176,13 g/mol

L'acide érythorbique est appliqué comme antioxydant dans l'industrie alimentaire.
L'acide érythorbique (acide érythorbique, acide D-araboascorbique) est un stéréoisomère de l'acide ascorbique (vitamine C).

L'acide érythorbique est synthétisé par une réaction entre le 2-céto-D-gluconate de méthyle et le méthylate de sodium.
L'acide érythorbique peut également être synthétisé à partir de saccharose ou par des souches de Penicillium qui ont été sélectionnées pour cette caractéristique.
L'acide érythorbique est désigné par le numéro E E315 et est largement utilisé comme antioxydant dans les aliments transformés.

Des essais cliniques ont été menés pour étudier les aspects de la valeur nutritionnelle de l'acide érythorbique.
Un de ces essais a étudié les effets de l'acide érythorbique sur le métabolisme de la vitamine C chez les jeunes femmes.
Aucun effet sur l'absorption ou la clairance de la vitamine C par l'organisme n'a été constaté.

Depuis que la Food and Drug Administration des États-Unis a interdit l'utilisation de sulfites comme conservateur dans les aliments destinés à être consommés frais (comme les ingrédients des bars à salade), l'utilisation de l'acide érythorbique comme conservateur alimentaire a augmenté.
L'acide érythorbique est également utilisé comme conservateur dans les charcuteries et les légumes surgelés.

L'acide érythorbique (acide D-érythorbique), produit à partir de sucres dérivés de différentes sources, telles que la betterave, la canne à sucre et le maïs, est un additif alimentaire utilisé principalement dans les viandes, la volaille et les boissons gazeuses.
L'acide érythorbique est un stéréoisomère de l'acide ascorbique.

L'acide érythorbique est largement utilisé comme conservateur et stabilisateur de couleur pour les aliments et les boissons.
En tant qu'additif alimentaire d'origine végétale, l'acide érythorbique peut être considéré comme naturel.

L'acide érythorbique, anciennement appelé acide érythorbique et acide D-araboascorbique, est un stéréoisomère de l'acide ascorbique (vitamine C).
L'acide érythorbique est un additif alimentaire d'origine végétale produit à partir de saccharose.

L'acide érythorbique est largement utilisé comme antioxydant dans les aliments transformés.
L'utilisation de l'acide érythorbique comme conservateur alimentaire a augmenté.
L'acide érythorbique est également utilisé comme conservateur dans les charcuteries et les légumes surgelés.

L'acide isoascoribique, l'acide érythoribique est un produit naturel, additif alimentaire d'origine végétale produit à partir de saccharose.
L'acide érythorbique est un antioxydant important dans l'industrie alimentaire, qui peut conserver la couleur, la saveur naturelle des aliments et prolonger le stockage des aliments sans effets toxiques et secondaires.

L'acide érythorbique est utilisé dans la transformation de la charcuterie, les fruits surgelés, les légumes surgelés, les confitures et dans l'industrie des boissons telles que la bière, le vin de raisin, les boissons gazeuses, les jus de fruits et les thés aux fruits.
L'utilisation de l'acide érythorbique a considérablement augmenté depuis que la Food and Drug Administration des États-Unis a interdit l'utilisation des sulfites comme conservateur dans les aliments à consommer frais (c'est-à-dire les ingrédients des bars à salade).

L'acide érythorbique est un stéréoisomère de l'acide ascorbique (vitamine C) sous la forme on.
L'acide érythorbique est un antioxydant largement utilisé.
L'acide érythorbique est principalement utilisé comme antioxydant (industriel et alimentaire), notamment dans l'industrie brassicole, et comme agent réducteur pour la photographie.

Acide érythorbique une poudre cristalline avec une odeur de sucre avec des poussières qui ont tendance à provoquer une légère irritation des yeux, de la peau, du nez et de la gorge.
L'acide érythorbique est utilisé comme conservateur dans les emballages alimentaires.

Le marché de l'acide érythorbique a gagné en popularité auprès de l'industrie de l'emballage alimentaire en raison de l'interdiction de l'utilisation de sulfites comme conservateur dans les aliments en conserve et surgelés, ce qui a entraîné une augmentation du marché de l'acide érythorbique.
L'acide érythorbique est non volatil et inflammable et est donc un produit populaire dans la conservation des aliments.

Outre l'utilisation d'un agent de conservation, l'acide érythorbique est également utilisé comme stabilisateur de couleur lors de la conservation des aliments.
L'acide érythorbique est également utilisé en petites quantités dans l'industrie pharmaceutique pour la préparation de divers types de médicaments.

L'acide érythorbique est courant et les consommateurs se demandent parfois si l'acide érythorbique est mauvais pour notre santé et quels sont les effets secondaires dans les aliments que nous mangeons.
Cependant, l'acide érythorbique est généralement considéré comme sûr et presque aucun risque pour la santé n'a été signalé.
Peut-être que certaines personnes sont allergiques ou sensibles à l'acide érythorbique.

L'acide érythorbique (syn: acide érythorbique, acide D-araboascorbique) est un stéréoisomère de l'acide ascorbique et a des applications technologiques similaires en tant qu'antioxydant soluble dans l'eau.
L'acide érythorbique était auparavant évalué sous le nom d'acide érythorbique par les sixième et dix-septième réunions du Comité.

Lors de la dernière évaluation, une DJA de 0-5 mg/kg pc a été attribuée, sur la base d'une étude à long terme chez le rat, et une monographie toxicologique a été préparée.
Le nom Acide érythorbique a été remplacé par Acide érythorbique conformément aux "Directives pour la désignation des titres des monographies de spécifications" adoptées à la trente-troisième réunion du Comité.

La sécurité des acides érythorbiques utilisés comme additif alimentaire a été approuvée par la Food and Drug Administration (FDA) des États-Unis, l'Autorité européenne de sécurité des aliments (EFSA), le Comité mixte FAO/OMS d'experts sur les additifs alimentaires (JECFA), ainsi que d'autres autorités.

L'acide érythorbique est un stéréoisomère de l'acide ascorbique (vitamine C).
L'acide érythorbique est synthétisé par une réaction entre le 2-céto-D-gluconate de méthyle et le méthylate de sodium.

L'acide érythorbique peut également être synthétisé à partir de saccharose ou par des souches de Penicillium qui ont été sélectionnées pour cette caractéristique.
L'acide érythorbique est désigné par le numéro E E315 et est largement utilisé comme antioxydant dans les aliments transformés.

Des essais cliniques ont été menés pour étudier les aspects de la valeur nutritionnelle de l'acide érythorbique.
Un de ces essais a étudié les effets de l'acide érythorbique sur le métabolisme de la vitamine C chez les jeunes femmes ; aucun effet sur l'absorption ou la clairance de la vitamine C par l'organisme n'a été constaté.
Une étude ultérieure a révélé que l'acide érythorbique est un puissant activateur de l'absorption du fer non hémique.

Depuis que la Food and Drug Administration des États-Unis a interdit l'utilisation de sulfites comme conservateur dans les aliments destinés à être consommés frais (comme les ingrédients des bars à salade), l'utilisation de l'acide érythorbique comme conservateur alimentaire a augmenté.

L'acide érythorbique est également utilisé comme conservateur dans les charcuteries et les légumes surgelés.
L'acide érythorbique a été synthétisé pour la première fois en 1933 par les chimistes allemands Kurt Maurer et Bruno Schiedt.

Applications de l'acide érythorbique :
Généralement, l'acide érythorbique est largement utilisé pour stabiliser la couleur, réduire les utilisations de nitrate et prévenir l'oxydation des produits carnés, des fruits et des légumes.
Pendant ce temps, l'acide érythorbique profite à notre corps en réduisant la formation de nitrosamine générée par l'apport de nitrate.

Applications pharmaceutiques de l'acide érythorbique :
L'acide érythorbique est un stéréoisomère de l'acide L-ascorbique et est utilisé comme antioxydant dans les aliments et les formulations pharmaceutiques orales.
L'acide érythorbique a environ 5% de l'activité de la vitamine C de l'acide L-ascorbique.

Fonctions et applications de l'acide érythorbique :
L'acide érythorbique est produit à l'état acide par l'érythorbate de sodium.
L'acide érythorbique a une forte action réductrice et a des effets sur la réduction de la pression sanguine, la diurèse, la génération de glycogène hépatique, l'excrétion de pigments, la détoxification du corps.

L'acide érythorbique est non toxique.
Les autres applications des acides érythorbiques sont familières à l'érythorbate de sodium.

L'érythorbate de sodium et l'acide érythorbique sont généralement reconnus comme les derniers produits verts de classe A à l'échelle internationale et sont devenus les produits rares tant au pays qu'à l'étranger.

L'acide érythorbique est un puissant activateur de l'absorption du fer. Le manque d'activité antiscorbutique des acides érythorbiques limite l'utilité de l'acide érythorbique dans les programmes de fortification en fer.
L'acide érythorbique peut jouer un rôle majeur dans l'amélioration de la biodisponibilité du fer dans les régimes alimentaires mixtes comprenant des aliments conservés avec de l'acide érythorbique.

Utilisations de l'acide érythorbique :
Acide érythorbique utilisé comme antioxydant (industriel et alimentaire), notamment dans l'industrie brassicole, agent réducteur en photographie.
L'acide érythorbique est un conservateur alimentaire qui est un puissant agent réducteur (accepteur d'oxygène) qui fonctionne de manière similaire aux antioxydants.

À l'état cristallin sec, l'acide érythorbique est non réactif, mais dans les solutions aqueuses, l'acide érythorbique réagit facilement avec l'oxygène atmosphérique et d'autres agents oxydants, ce qui rend l'acide érythorbique précieux en tant qu'antioxydant.
Pendant la préparation, la dissolution et le mélange doivent incorporer une quantité minimale d'air et le stockage doit se faire à des températures fraîches.

L'acide érythorbique a une solubilité de 43 g/100 ml d'eau à 25°c.
Une partie équivaut à une partie d'acide ascorbique et à une partie d'érythorbate de sodium.

L'acide érythorbique est utilisé pour contrôler la détérioration oxydative de la couleur et de la saveur des fruits à 150–200 ppm.
L'acide érythorbique est utilisé dans la salaison de la viande pour accélérer et contrôler la réaction de salaison des nitrites et prolonger la couleur de la viande saumurée à des niveaux de 0,05 %.

Généralement, l'acide érythorbique est largement utilisé pour stabiliser la couleur, réduire les utilisations de nitrate et prévenir l'oxydation des produits carnés, des fruits et des légumes.
Et donc maintenir la couleur et la saveur et prolonger leur durée de conservation.

Pendant ce temps, l'acide érythorbique profite à notre corps en réduisant la formation de nitrosamine générée par l'apport de nitrate.
L'acide érythorbique est également utilisé comme conservateur dans les charcuteries et les légumes surgelés.

L'acide érythorbique est principalement utilisé comme antioxydant (industriel et alimentaire), notamment dans l'industrie brassicole, et comme agent réducteur pour la photographie.
L'acide érythorbique est largement utilisé comme antioxydant dans les aliments transformés, les charcuteries et les légumes surgelés.

L'acide érythorbique est capable de remplacer les nitrates dans les applications de viande.
L'acide érythorbique est un conservateur alimentaire qui est un puissant agent réducteur (accepteur d'oxygène) qui fonctionne de manière similaire aux antioxydants.

À l'état cristallin sec, l'acide érythorbique est non réactif, mais dans les solutions aqueuses, l'acide érythorbique réagit facilement avec l'oxygène atmosphérique et d'autres agents oxydants, ce qui rend l'acide érythorbique précieux en tant qu'antioxydant.
Pendant la préparation, la dissolution et le mélange doivent incorporer une quantité minimale d'air et le stockage doit se faire à des températures fraîches.

L'acide érythorbique a une solubilité de 43 g/100 ml d'eau à 25°c. Une partie équivaut à une partie d'acide ascorbique et à une partie d'érythorbate de sodium.
L'acide érythorbique est utilisé pour contrôler la détérioration oxydative de la couleur et de la saveur des fruits à 150–200 ppm.

L'acide érythorbique est utilisé dans la salaison de la viande pour accélérer et contrôler la réaction de salaison des nitrites et prolonger la couleur de la viande saumurée à des niveaux de 0,05 %.
L'acide érythorbique est un stéréoisomère de l'acide L-ascorbique et est utilisé comme antioxydant dans les aliments et les formulations pharmaceutiques orales.
L'acide érythorbique a environ 5% de l'activité de la vitamine C de l'acide L-ascorbique.

Nourriture:
Les principales utilisations des acides érythorbiques sont dans les produits à base de viande, les fruits et légumes ainsi que dans les boissons non alcoolisées et la bière.

Produits carnés:
Les produits carnés séchés et conservés jouent un rôle important dans l'industrie de la viande.

Fournir une couleur rouge vif :
Afin d'atteindre l'objectif de conserver les produits carnés et de produire une couleur rouge vif, la méthode traditionnelle consiste à ajouter du nitrate qui peut interagir avec les amines du corps humain pour former une nitrosamine cancérigène, nocive pour notre santé.

Réduire les nitrosamines :
L'acide érythorbique peut réduire considérablement la production de nitrosamines si la combinaison utilise de l'acide érythorbique avec du nitrite.
Dans le même temps, l'acide érythorbique peut stabiliser la couleur de la viande.

L'acide érythorbique a été rapporté par Mintel GNDP que près de 5 000 produits sur près d'un million de produits vendus en Europe contiennent de l'acide érythorbique ou de l'érythorbate de sodium dans des produits à base de viande ou des produits contenant de la viande comme ingrédient (par exemple, pizza, plats de viande prêts à manger, viande- tartinade à base et pâtes fourrées).

L'acide érythorbique est un stéréoisomère de l'acide ascorbique.
L'acide érythorbique est largement utilisé comme conservateur et stabilisateur de couleur pour les aliments et les boissons.
En tant qu'additif alimentaire d'origine végétale, l'acide érythorbique peut être considéré comme naturel.

Transformation des fruits et légumes :
Les fruits et légumes frais peuvent facilement causer des problèmes de qualité lors de la conservation, tels que la croissance microbienne, le ramollissement, l'apesanteur et le brunissement dû aux fissures.

L'inhibiteur de brunissement traditionnel est le soufre, mais l'acide érythorbique peut causer plusieurs problèmes de santé tels que l'hypertension artérielle.
L'acide érythorbique ou l'érythorbate de sodium peut être utilisé pour conserver la fraîcheur et stabiliser la couleur des fruits et légumes en trempant ou en pulvérisant une solution d'acides érythorbiques sur la surface.

Boisson et bière :
L'acide érythorbique et le sel de sodium des acides érythorbiques peuvent être utilisés comme antioxydant dans les boissons, la bière, etc.

L'acide érythorbique peut éliminer la décoloration, l'odeur et la turbidité et améliorer le mauvais goût des boissons.
Dans la bière, l'acide érythorbique peut éliminer l'odeur de renfermé, améliorer la stabilité de la saveur et prolonger la durée de conservation de l'acide érythorbique.

Anciennement connu sous le nom d'acide érythorbique, l'acide érythorbique est un stéréoisomère de l'acide ascorbique (vitamine C).
L'acide érythorbique est un additif alimentaire d'origine végétale produit à partir de saccharose.

L'acide érythorbique est largement utilisé comme antioxydant dans les aliments transformés.
L'acide érythorbique est un antioxydant soluble dans l'eau, utilisé principalement comme ingrédient dans les boissons gazeuses.
L'acide érythorbique n'a pas de propriétés mutagènes ou cancérigènes connues et il n'a pas été démontré qu'il inhibe l'absorption de vitamines ou de minéraux.

Produits de beauté:
Selon la «base de données de la Commission européenne pour les informations sur les substances et ingrédients cosmétiques», l'acide érythorbique fonctionne comme un antioxydant dans les produits cosmétiques et de soins personnels.
L'acide érythorbique peut être trouvé dans les produits pour les cheveux et les ongles.

Domaines d'utilisation de l'acide érythorbique :
Antioxydants
Bacon
Saucisse
Viandes
Brassage
boisson non-alcoolisée
Boisson en Poudre
Jus de fruit
Glaces, Sauces aux fruits
Chewing-gum
Confiseries
Cuisson des aliments
Yaourt
Agent aromatisant stabilisateur de couleur
Conservateur
Nutritif
Complément alimentaire
Produits de beauté
Alimentation
Pharmaceutique

Utilisations autorisées de l'acide érythorbique :

Les aliments suivants peuvent contenir de l'acide érythorbique :
Produits de viande séchés et conservés
Poissons congelés et surgelés à peau rouge

Produits de la pêche en conserve et semi-conserve
Normes alimentaires Australie Nouvelle-Zélande
L'acide érythorbique est un ingrédient approuvé en Australie et en Nouvelle-Zélande avec le numéro de code 315.

L'acide érythorbique est facilement absorbé et métabolisé.
Après une dose orale de 500 mg d'acide érythorbique chez des sujets humains, les courbes de taux sanguins d'acide ascorbique et d'acide érythorbique ont montré une augmentation similaire.
Chez cinq sujets humains, une dose orale de 300 mg s'est avérée n'avoir aucun effet sur l'excrétion urinaire d'acide ascorbique.

L'acide érythorbique s'est avéré n'avoir aucun effet antagoniste sur l'action de l'acide ascorbique.
L'acide érythorbique (E315 ou acide érythorbique) est un cristal ou une poudre blanche à légèrement jaune.

L'acide érythorbique peut noircir lorsqu'il est exposé à la lumière.
L'acide érythorbique est soluble dans l'eau, l'alcool, la pyridine, les solvants oxygénés et légèrement soluble dans la glycérine.

Utilisations industrielles :
Classeur
Inhibiteurs de corrosion et agents antitartre
Non connu ou raisonnablement vérifiable
Autre précisez)
Additifs de peinture et additifs de revêtement non décrits par d'autres catégories
Pigment
Régulateurs de processus
Agent réducteur
Agents de surface

Utilisations grand public :
Classeur
Catalyseur
Inhibiteurs de corrosion et agents antitartre
Non connu ou raisonnablement vérifiable
Autre précisez)
Additifs de peinture et additifs de revêtement non décrits par d'autres catégories
Régulateurs de processus
Agent réducteur
Agents de surface

Effets secondaires possibles de l'acide érythorbique :
Bien que l'acide érythorbique soit généralement considéré comme un complément très sûr et efficace, il peut y avoir quelques effets secondaires mineurs.

Les effets secondaires peuvent :
Effets secondaires possibles à court terme
Maux de tête
Vertiges
Fatigue
Rinçage du corps
Hémolyse

Propriétés chimiques de l'acide érythorbique :
L'acide érythorbique se présente sous forme de cristaux ou de poudre de couleur blanche ou légèrement jaune.
L'acide érythorbique s'assombrit progressivement lors de l'exposition à la lumière.

Fabrication d'acide érythorbique :
L'acide érythorbique peut être produit par une réaction entre le 2-céto-D-gluconate de méthyle et l'acide sulfurique.

Généralement, le processus de fabrication de l'acide érythorbique comporte 5 étapes :
Production de 2-céto-D-gluconate de calcium : fermentation d'hydrolysat d'amidon de qualité alimentaire par Pseudomonas fluorescens avec du carbonate de calcium.
Acidifier le bouillon de fermentation ci-dessus pour obtenir de l'acide 2-céto-D-gluconique (2-KG).
Estérification 2-KG avec du méthanol dans des conditions acides pour donner du 2-céto-D-gluconate de méthyle.

La synthèse de l'érythorbate de sodium : chauffage de la suspension ci-dessus avec du bicarbonate de sodium ou du carbonate de sodium.
La réaction entre l'érythorbate de sodium et l'acide sulfurique.

Méthodes de fabrication de l'acide érythorbique :
L'acide érythorbique est synthétisé par la réaction entre le 2-céto-D-gluconate de méthyle et le méthylate de sodium.
L'acide érythorbique peut également être synthétisé à partir de saccharose et produit à partir de Penicillium spp.

L'acide érythorbique peut également être préparé en faisant réagir du 2-céto-D-gluconate avec du méthylate de sodium, synthétisé à partir de saccharose, ou produit naturellement par l'espèce Penicililum. L'érythorbate de sodium est préparé à partir de D-glucose par une combinaison de biosynthèse et de synthèse chimique via l'acide 2-céto-D-gluconique intermédiaire.

L'acide érythorbique est produit par la fermentation du D-glucose en acide 2-céto-D-gluconique par la bactérie Pseudomonas fluorescens.
Le produit de fermentation est estérifié et chauffé en solution basique pour donner de l'érythorbate de sodium.
Lors de l'acidification du sel dans une solution eau-méthanol, de l'acide érythorbique se forme.

Méthodes de production de l'acide érythorbique :
L'acide érythorbique est synthétisé par la réaction entre le 2-céto-D-gluconate de méthyle et le méthylate de sodium.
L'acide érythorbique peut également être synthétisé à partir de saccharose et produit à partir de Penicillium spp.

Production biotechnologique d'acide érythorbique :
Les levures et autres champignons synthétisent l'acide de sucre C5, l'acide D-érythroascorbique, qui partage des propriétés structurelles et physicochimiques avec Asc.
L'acide D-érythroascorbique remplit des fonctions protectrices similaires dans ces micro-organismes comme Asc dans les plantes et les animaux, y compris le piégeage des espèces réactives de l'oxygène.

La biosynthèse de l'acide D-érythroascorbique commence à partir du D-arabinose obtenu par le micro-organisme à partir de matériel végétal en décomposition.
Le D-arabinose, vraisemblablement sous forme isomère d'acide érythorbique 1,4-furanosidique, est oxydé par des déshydrogénases spécifiques du NAD(P)+ en D-arabinono-1,4-lactone, qui est ensuite oxydé en acide D-érythroascorbique par le D-arabinono -1,4-lactone oxydase.
Les cellules au repos de Saccharomyces cerevisiae peuvent synthétiser l'Asc à partir du L-galactose, du L-galactono-1,4-lactone ou du L-gulono-1,4-lactone via la voie naturellement utilisée pour l'acide D-érythroascorbique.

Méthodes de purification de l'acide érythorbique :
Cristalliser l'acide D(-)-érythorbique dans H2O, EtOH ou dioxane. est à 245 nm avec 7 500 (EtOH).
Acide érythorbique Utilisé dans divers aliments comme antioxydant soluble dans l'eau pour empêcher le changement (couleur, goût, parfum) des aliments dû à l'oxydation.

L'acide érythorbique se trouve dans les fruits de mer congelés, les produits de la pêche, la viande de bouillon, les saucisses de poisson, les fruits, les légumes, les cornichons, les boissons, les aliments pour animaux de compagnie, etc.
L'acide érythorbique est également utilisé comme absorbeur d'oxygène (gâteau éponge, confiserie), désoxygénant de chaudière, révélateur photographique, colorant capillaire et catalyseur de réaction dans la polymérisation de la résine.

Incompatibilités de l'acide érythorbique :
L'acide érythorbique est incompatible avec les métaux chimiquement actifs tels que l'aluminium, le cuivre, le magnésium et le zinc.
L'acide érythorbique est également incompatible avec les bases fortes et les agents oxydants forts.

L'acide érythorbique, un stéréoisomère de l'acide ascorbique aux propriétés physicochimiques similaires, est largement utilisé comme antioxydant dans les aliments transformés.
L'acide érythorbique ou érythorbate, anciennement connu sous le nom d'acide iso-ascorbique et d'acide D-arabo ascorbique, est un stéréoisomère de l'acide ascorbique.

Les propriétés chimiques des acides érythorbiques présentent de nombreuses similitudes avec Vc, mais en tant qu'antioxydant, l'acide érythorbique a l'avantage inimitable que Vc n'a pas :
Tout d'abord, l'acide érythorbique est supérieur à l'anti-oxydation que Vc, par conséquent, mélangé au Vc, l'acide érythorbique peut protéger efficacement les propriétés du composant Vc en améliorant les propriétés ont de très bons résultats, tout en protégeant la couleur Vc.
Deuxièmement, une sécurité plus élevée, aucun résidu dans le corps humain, participant au métabolisme après absorption par le corps humain, qui peut être partiellement transformé en Vc.

L'acide érythorbique, un épimère de l'acide L-ascorbique, est utilisé aux États-Unis comme additif alimentaire.
Des études ont été menées pour déterminer si l'ingestion d'acide érythorbique dans l'alimentation avait des effets bénéfiques ou néfastes sur les besoins humains en vitamine C.

Les jeunes femmes ont reçu des régimes alimentaires contenant des quantités contrôlées d'acide érythorbique et d'acide ascorbique.
Dans les évaluations pharmacocinétiques, l'acide érythorbique et l'acide ascorbique ont été rapidement absorbés avec peu d'interaction.

L'acide érythorbique est éliminé du corps plus rapidement que l'acide ascorbique. Certains sujets ont reçu des régimes carencés en vitamine C pendant des périodes < ou = 30 j.
Des apports croissants d'acide érythorbique ou des apports prolongés < ou = 1 g d'acide érythorbique/j n'ont pas indiqué d'interactions avec l'acide ascorbique.

La consommation d'acide érythorbique a entraîné la présence d'acide érythorbique dans les leucocytes mononucléaires.
Les concentrations d'acide ascorbique dans ces cellules n'étaient pas affectées par la présence d'acide érythorbique.

L'acide érythorbique a disparu rapidement de ces cellules avec l'arrêt des suppléments d'acide érythorbique.
L'ingestion prolongée d'acide érythrobique par les jeunes femmes n'a ni contrarié ni épargné leur statut en vitamine C.

Stockage de l'acide érythorbique :
L'acide érythorbique doit être conservé dans un récipient hermétique, à l'abri de la lumière, dans un endroit frais et sec.

Stabilité et réactivité de l'acide érythorbique :

Réactivité:

Ce qui suit s'applique en général aux substances et mélanges organiques inflammables :
En cas de répartition fine correspondante, un potentiel d'explosion de poussière peut généralement être supposé en cas de tourbillonnement.

Stabilité chimique:
L'acide érythorbique est chimiquement stable dans des conditions ambiantes standard (température ambiante).

Matériaux incompatibles :
Oxydants forts, Des bases fortes, Métaux chimiquement actifs, Aluminium, Zinc, Magnésium, Cuivre

Sécurité de l'acide érythorbique :
L'acide érythorbique est largement utilisé dans les applications alimentaires comme antioxydant.
L'acide érythorbique est également utilisé dans des applications pharmaceutiques orales comme antioxydant.

L'acide érythorbique est généralement considéré comme non toxique et non irritant lorsqu'il est utilisé comme excipient.
L'acide érythorbique est facilement métabolisé et n'affecte pas l'excrétion urinaire de l'acide ascorbique.
L'OMS a fixé une dose journalière acceptable d'acide érythorbique et de sel de sodium d'acide érythorbique dans les aliments jusqu'à 5 mg/kg de poids corporel.

Premiers soins de l'acide érythorbique :

Lentilles de contact:
Après le rinçage initial, retirez toutes les lentilles de contact et continuez à rincer pendant au moins 15 minutes.
Consulter un médecin si l'irritation persiste.

Contact avec la peau:
Laver immédiatement la zone affectée avec de grandes quantités d'eau et de savon.
Consulter un médecin si l'irritation persiste.

Inhalation:
Transporter à l'air frais, traiter de manière symptomatique.
Consulter un médecin si de la toux ou d'autres symptômes se développent.

Ingestion:
En cas d'ingestion, ne pas faire vomir.
Donner du lait ou de l'eau.

Ne portez rien à la bouche d'une personne inconsciente.
Appeler immédiatement un médecin ou un centre antipoison

Garanties (Personnel):
En cas de création excessive de poussière, porter un masque anti-poussière ou un respirateur pour maintenir l'exposition en dessous du niveau d'exposition autorisé pour les particules.
Porter un équipement de protection individuelle approprié.

Confinement initial :
Ramasser et placer dans des récipients fermés sécurisés.
Traiter ou éliminer les déchets conformément à toutes les exigences locales, étatiques/provinciales et nationales.
Ramassez et organisez l'élimination sans créer de poussière.

Procédure en cas de déversement important :
Éviter la génération de poussière.
Traiter ou éliminer les déchets conformément à toutes les exigences locales, étatiques/provinciales et nationales.

Procédure pour les petits déversements :
Ne pas balayer à sec.
Traiter ou éliminer les déchets conformément à toutes les exigences locales, étatiques/provinciales et nationales.

Manipulation (personnel):
Bien se laver les mains après manipulation.
Evitez le contact avec les yeux, la peau et les vêtements.
Éviter de respirer (poussière, vapeur, brouillard, gaz).

Manipulation (aspects physiques):
Conserver dans le contenant d'origine à l'abri de la lumière directe du soleil dans un endroit sec, frais et bien ventilé, à l'écart des matières incompatibles.
Récipient sécurisé après chaque utilisation.

Précautions de stockage :
Garder au sec.

Contrôles techniques :
Les installations qui stockent ou utilisent ce produit doivent être équipées d'une douche oculaire et d'une douche de sécurité.
Une bonne ventilation générale devrait être suffisante pour contrôler les niveaux en suspension dans l'air.
Assurer une ventilation adéquate, en particulier dans les zones confinées.

Exigences en matière de protection des yeux/du visage :
Un programme de protection respiratoire conforme aux exigences osha 29 cfr 1910-134 et ansi z88-2 doit être suivi chaque fois que les conditions de travail justifient l'utilisation d'un respirateur.

Exigences de protection de la peau :
Le tablier est recommandé.
Porter des gants de protection pour minimiser la contamination de la peau.
Bien se laver les mains après manipulation.

Exigences en matière de protection respiratoire :
Si les concentrations dans l'air dépassent l'osha twa, un masque anti-poussière approuvé par le niosh est recommandé.

Identifiants de l'acide érythorbique :
Numéro CAS : 89-65-6
CHEBI : 51438
ChemSpider : 16736142
InfoCard ECHA : 100.001.753
Numéro E : E315 (antioxydants)
PubChem CID : 6981
UNII : 311332OII1
Tableau de bord CompTox (EPA) : DTXSID6026537
Formule chimique : C6H8O6
Masse molaire : 176,124 g·molâˆ'1
Densité : 0,704 g/cm3
Point de fusion : 164 à 172 °C (327 à 342 °F ; 437 à 445 K)

Formule empirique (notation Hill) : C6H8O6
Numéro CAS : 89-65-6
Poids moléculaire : 176,12
Belstein : 84271
Numéro CE : 201-928-0
Numéro MDL : MFCD00005378
ID de la substance PubChem : 24888398
NACRES : NA.22

CAS : 89-65-6
Formule moléculaire : C6H7NaO6
Poids moléculaire (g/mol) : 198,11
Numéro MDL : MFCD00005378
Clé InChI : IFVCRSPJFHGFCG-HXPAKLQESA-N
PubChem CID : 54675810
ChEBI:CHEBI:51438
Nom IUPAC : (2R)-2-[(1R)-1,2-dihydroxyéthyl]-3,4-dihydroxy-2H-furan-5-one
SOURIRE : [Na+].OC[C@H](O)C1OC(=O)[C-](O)C1=O

Propriétés de l'acide érythorbique :
Point d'ébullition : 227,71 °C (estimation approximative)
Densité : 1,3744 (estimation approximative)
Indice de réfraction : -17,5 ° (C=10, H2O)
Température de stockage : Conserver à 0-5 °C
Solubilité H2O : 0,1 g/mL, clair, incolore à très légèrement jaune
Forme : cristaux ou poudre cristalline
pka4.09±0.10(Prévu)
Couleur Blanc à légèrement jaune
Activité optique :[α]25/D 16,8 °, c = 2 dans H2O
Solubilité dans l'eau : 1 g/10 mL
Merck : 14,5126
BRN : 84271
Stabilité : stable. Combustible.
Incompatible : avec les métaux chimiquement actifs, l'aluminium, le zinc, le cuivre, le magnésium, les bases fortes, les oxydants forts.
InChIKey : CIWBSHSKHKDKBQ-JLAZNSOCSA-N

Aspect : Solide cristallin blanc à légèrement jaune qui fonce progressivement à l'exposition à la lumière.
Autres noms : acide D-érythorbique ; Acide D-araboascorbique
Numéro CAS : 89-65-6
Formule chimique : C6H8O6
Poids moléculaire : 176,13
PKa: L'acide érythorbique est un acide diprotique ayant des pKa de 11,34 et 4,04.
Solubilité
Dans l'eau : 40 g dans 100 mL d'eau à 25 °C.
Dans les solvants organiques : Soluble dans l'alcool, la pyridine ; modérément soluble dans l'acétone; légèrement soluble dans le glycérol
Numéro CAS : 89-65-6
EINECS, n° CE : 201-928-0
Code SH : 2932290090
Formule moléculaire : C6H8O6
Masse moléculaire : 176,13 g/mol

Niveau de qualité : 200
Dosage : 98 %
Forme : cristaux
Activité optique : [α]25/D âˆ'16,8 °, c = 2 dans H2O
mp : 169-172 °C (déc.) (lit.)
Chaîne SMILES : [H][C@@]1(OC(=O)C(O)=C1O)[C@H](O)CO
InChI : 1S/C6H8O6/c7-1-2(8)5-3(9)4(10)6(11)12-5/h2,5,7-10H,1H2/t2-,5-/m1/ s1
Clé InChI : CIWBSHSKHKDKBQ-DUZGATOHSA-N

Poids moléculaire : 176,12 g/mol
XLogP3 : -1,6
Nombre de donneurs d'obligations hydrogène : 4
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 6
Nombre d'obligations rotatives : 2
Masse exacte : 176,03208797 g/mol
Masse monoisotopique : 176,03208797 g/mol
Superficie polaire topologique : 107Ų
Nombre d'atomes lourds : 12
Complexité : 232
Nombre d'atomes isotopiques : 0
Nombre de stéréocentres atomiques définis : 2
Nombre de stéréocentres d'atomes non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison indéfinis : 0
Nombre d'unités liées par covalence : 1
Le composé est canonisé : Oui

Spécifications de l'acide érythorbique :
Forme : solide
Couleur blanche
Odeur : aucune
Point d'ébullition : nd c
Pression de vapeur : nd psia
Densité de vapeur : nd (air = 1)
Solubilité dans l'eau : 40 g/100 ml
Gravité spécifique : 1,65 (eau = 1)
Densité apparente : nd
Point de fusion/congélation : nd c
Ph: 5-6
% volatils : nd %

Identification : Passe le test
Aspect : Poudre cristalline blanche inodore.
Dosage : 99,0 - 100,5 %
Rotation Spécifique, [a ]25°/D°C : Entre -16.5° et -18.0°
Métaux lourds : 10 ppm maximum
Plomb : 5 ppm maximum
Arsenic : 3 ppm max
Résidu à l'allumage : > 0,3 % max
Perte au séchage : 0,4 % max
Emballage : 25 kg (55 lb) ou tel que requis par l'acheteur

Point de fusion : 169 °C à 172 °C (décomposition)
Odeur : Inodore
Quantité : 100 g
Indice Merck : 14,5126
Information sur la solubilité : Soluble dans l'alcool, la pyridine et l'eau.
Poids de la formule : 176,12
Pourcentage de pureté : 99 %
Forme Physique : Poudre
Nom chimique ou matériau : acide D-(-)-érythorbique

Produits connexes de l'acide érythorbique :
N,N-Diéthyl-2,2,2-trifluoroacétamide
Chlorhydrate de N,N-diméthylpipéridine-4-sulfonamide
Des-4-méthylènepipéridine Efinaconazole
2,3-Difluorophényl Efinaconazole Diol
3-isobutylaniline

Synonymes d'acide érythorbique :
Acide isoascorbique
Acide isoascorbique
Acide D-isoascorbique
89-65-6
Acide D-araboascorbique
Acide araboascorbique
Acide D-isoascorbique
Isovitamine C
2,3-didéhydro-D-érythro-hexono-1,4-lactone
Érycorbine
Néo-cébicure
UNII-311332OII1
Acide saccharosonique
Acide glucosaccharonique
MFCD00005378
(5R)-5-[(1R)-1,2-dihydroxyéthyl]-3,4-dihydroxyfuran-2(5H)-one
Acide D-érythro-Hex-2-énonique, g-lactone
Gamma-lactone d'acide D-érythro-hex-2-énonique
Acide D-(-)-isoascorbique
CHEBI:51438
(R)-5-((R)-1,2-dihydroxyéthyl)-3,4-dihydroxyfuran-2(5H)-one
ACIDE D-ASCORBIQUE, ISO
D-érythro-hex-2-énono-1,4-lactone
311332OII1
Mercate 5
Acide D(-)-isoascorbique, 98 %
Acide D-érythro-Hex-2-énonique, .gamma.-lactone
Acide érythroascorbique, D-
Numéro FEMA : 2410
FEMA n° 2410
CCRIS 6568
HSDB 584
Acide isoascorbique [NF]
Acide D-érythro-Hex-2-énonique, gamma-lactone
NSC 8117
Lactone d'acide D-érythro-3-oxohexonique
EINECS 201-928-0
Lactone d'acide D-érythro-3-cétohexonique
Lactone d'acide 3-oxohexonique, D-érythro-
BRN 0084271
Gamma-lactone d'acide 3-céto-D-érythro-hexonique
Acide hex-2-énonique gamma-lactone, D-érythro-
acide d-iso-ascorbique
1f9g
E315
Acide D-érythro-hex-2-énonique, gamma-lactone,
DSSTox_CID_6537
Acide D-(-)-araboascorbique
EC 201-928-0
DSSTox_RID_78143
Acide D-(???)-isoascorbique
DSSTox_GSID_26537
SCHEMBL18678
5-18-05-00026 (Référence du manuel Beilstein)
CHEMBL486293
SCHEMBL3700961
DTXSID6026537
Acide D-(-)-isoascorbique, 98 %
(2R)-2-[(1R)-1,2-dihydroxyéthyl]-4,5-dihydroxyfuran-3-one
HY-N7079
Tox21_201111
SBB017515
AKOS015856346
ZINC100006772
ZINC100057602
CAS-89-65-6
Acide D-érythro-hex-2-énoïque ??-lactone
NCGC00258663-01
Acide D-isoascorbique, >=99%, FCC, FG
O272
A0520
CS-0014152
C20364
Q424531
J-506944
7179C406-7CCF-4C07-9125-AA71E28FB983
(2R)-2-[(1R)-1,2-dihydroxyéthyl]-3,4-dihydroxy-2H-furan-5-one
(5R)-5-(1,2-dihydroxyéthyl)-3,4-dihydroxy-5-hydrofuran-2-one
Acide isoascorbique, norme de référence de la pharmacopée des États-Unis (USP)
(5R)-5-[(1R)-1,2-dihydroxyéthyl]-3,4-dihydroxyfuran-2(5H)-one (nom non préféré)
Acide isoascorbique
Acide D-araboascorbique
Acide araboascorbique
Acide D-isoascorbique
Isovitamine C
Acide D-isoascorbique
Érycorbine
Néo-cébicure
Acide saccharosonique
Mercate 5
Acide glucosaccharonique
Acide D-(-)-isoascorbique
Acide érythroascorbique, D-
Numéro féminin : 2410
Acide D-ascorbique, Iso
Fema n° 2410
Ccris 6568
Hsdb 584
Acide D-érythro-hex-2-énonique, Gamma-lactone
2,3-didéshydro-d-érythro-hexono-1,4-lactone
Unii-311332oii1
Chebi:51438
89-65-6
Nsc 8117
Lactone d'acide D-érythro-3-oxohexonique
EINECS 201-928-0
Lactone d'acide D-érythro-3-cétohexonique
Acide 3-oxohexonique Lactone, D-érythro-
Brn 0084271
E315
(5r)-5-[(1r)-1,2-dihydroxyéthyl]-3,4-dihydroxyfuran-2(5h)-one
Acide gamma-lactone 3-céto-d-érythro-hexonique
Acide D-érythro-hex-2-énonique, Gamma-lactone,
Acide hex-2-énonique Gamma-lactone, D-érythro-
Acide érythroascorbique
Acide D-érythro-hex-2-énoïque Gamma-lactone
Acide D-érythro-hex-2-énonique, .gamma.-lactone
Érythorbate
D-érythro-hex-1-énofuranos-3-ulose
Acide isoascorbique [nf]
1f9g
Ac1l1nqg
Dsstox_cid_6537
Dsstox_rid_78143
Dsstox_gsid_26537
Schembl18678
W241008_aldrich
856061_aldrich
Chembl486293
Schéma3700961
58320_fluka
Ciwbshskhkdkbq-duzgatohsa-n
Molport-003-937-345
7378-23-6 (sel chlorhydrate)
Tox21_201111
Ar-1i3651
D-érythro-hex-2-énono-1,4-lactone
Sbb017515
146-75-8 (sel de dichlorhydrate)
Akos015856346
311332oii1
Ls-2352
Rl05634
Cas-89-65-6
6381-77-7 (sel monochlorhydrate)
Ncgc00258663-01
Kb-49577
O272
Acide D-érythro-hex-2-énonique Gamma-lactone
A0520
C20364
5-18-05-00026 (référence du manuel beilstein)
(2r)-2-[(1r)-1,2-dihydroxyéthyl]-4,5-dihydroxyfuran-3-one
7179c406-7ccf-4c07-9125-aa71e28fb983
(5r)-5-(1,2-dihydroxyéthyl)-3,4-dihydroxy-5-hydrofuran-2-one
74242-57-2
Acide érythorbique
ACIDE ISOASCORBIQUE
1f9g
E315
Acide D-érythro-hex-2-énonique, gamma-lactone,
EC 201-928-0
SCHEMBL18678
ACIDE ÉRYTHORBIQUE [II]
5-18-05-00026 (Référence du manuel Beilstein)
ACIDE ÉRYTHORBIQUE [FCC]
ACIDE ISOASCORBIQUE [MI]
ACIDE ÉRYTHORBIQUE [FHFI]
ACIDE ÉRYTHORBIQUE [HSDB]
ACIDE ÉRYTHORBIQUE [INCI]
CHEMBL486293
DTXCID306537
N° SIN 315
SCHEMBL3700961
ACIDE ÉRYTHORBIQUE [MART.]
ACIDE ÉRYTHORBIQUE [USP-RS]
INS-315
Acide D-(-)-isoascorbique, 98 %
HY-N7079
Tox21_201111
AC8021
AKOS015856346
Acide D-érythro-hex-2-énoïque ß-lactone
CAS-89-65-6
Acide D-érythro-Hex-2-énonique, g-lactone
NCGC00258663-01
Gamma-lactone d'acide D-érythro-Hex-2-énoïque
Acide D-isoascorbique, >=99%, FCC, FG
A0520
CS-0014152
E-315
ACIDE ASCORBIQUE IMPURETÉ F [EP IMPURETÉ]
C20364
EN300-251979
A843272
Q424531
Acide D-isoascorbique 1000 microg/mL dans l'acétonitrile
J-506944
Z1255372411
7179C406-7CCF-4C07-9125-AA71E28FB983
Acide érythorbique, norme de référence de la pharmacopée des États-Unis (USP)
(5R)-5-[(1R)-1,2-dihydroxyéthyl]-3,4-dihydroxy-2,5-dihydrofuran-2-one
(5R)-5-[(1R)-1,2-dihydroxyéthyl]-3,4-dihydroxyfuran-2(5H)-one (acide D-isoascorbique)