L'acétoacétate d'allyle est un composé organique qui est le membre le plus simple des esters d'acide acétique.
L'acétoacétate d'allyle peut être synthétisé en faisant réagir de l'alcool allylique avec de l'acide chlorhydrique et une particule.
Il a été démontré que l'acétoacétate d'allyle a des effets cytotoxiques sur les tissus cardiaques, ainsi que certaines propriétés réactives, qui peuvent être dues à sa capacité à former des liaisons croisées avec les protéines.

CAS : 1118-84-9
MF : C7H10O3
MW : 142,15
EINECS : 214-269-9

Synonymes
3-oxo-butanoicacyl2-propenylester ; 3-oxobutanoate d'allyle ; acétylacétate d'allyle ; ESTER ALLYLIQUE D'ACIDE ACÉTOACÉTIQUE ; AC-ALLYL ; ACÉTOACÉTATE D'ALLYLE ; (2-PROPÉNYL) 3-OXOBUTANOATE ; 2-PROPÉNYL ACÉTOACÉTATE ; Acétoacétate d'allyle ; 1118-84-9 ; 3-oxobutanoate d'allyle ; acétoacétate ; (2-Propényle) 3-oxobutanoate ; acétylacétate d'allyle ; acide acétoacétique, ester allylique ; acide butanoïque, 3-oxo-, 2-propényle ester;3-oxobutanoate de prop-2-én-1-yle;3-oxobutanoate de prop-2-ényle;Ester allylique d'acide acétoacétique;(2-propényl)3-oxobutanoate;8HX066J62P;NSC-24280;acétoacétate de 2-propényle;UNII-8HX066J62P;AI3-04977;acétoacétate d'allyle;EINECS 214-269-9;3-oxobutanoate d'allyle #;Acétoacétate d'allyle, 97 %;Acétoacétate d'allyle, 98 %;EC 214-269-9;SCHEMBL9513;Acide acétylacétique, ester allylique;Acide 3-oxo-butyrique allyle ester;DTXSID40149740;BCP12037;NSC24280;BBL011433;MFCD00009811;NSC 24280;STL146541;AKOS000120505;CS-W018294;VS-02949;DB-003129;NS00001809;EN300-20951;E75749;J-002655;J-519551;Q27270546;F0001-0255

L'acétoacétate d'allyle est également utilisé comme agent de réticulation pour les plastiques en chlorure de polyvinyle.
L'acétoacétate d'allyle de Shanghai Deborn est un promoteur d'adhérence.
L'acétoacétate d'allyle est disponible sous forme liquide incolore à jaune pâle.
L'acétoacétate d'allyle est recommandé pour les revêtements.

Acétoacétate d'allyle Propriétés chimiques
Point de fusion : -70 °C
Point d'ébullition : 194-195 °C737 mm Hg(lit.)
Densité : 1,037 g/mL à 25 °C(lit.)
Pression de vapeur : 0,2 hPa (20 °C)
Indice de réfraction : n20/D 1,439(lit.)
Fp : 75 °C
Température de stockage : scellé au sec, 2-8°C
Solubilité : 48 g/l
pka : 10,53±0,46 (prévu)
Forme : liquide clair
Couleur : incolore à jaune clair à orange clair
PH : 3,7 (48 g/l, H2O, 20℃)
Limite explosive : 1,15 % (V)
Solubilité dans l'eau : 50 g/L (20 ºC)
Sensible : Sensible à l'air
BRN : 1758569
LogP : 0,146 à 27℃
Référence de la base de données CAS : 1118-84-9 (référence de la base de données CAS)
Référence de chimie NIST : Acide butanoïque, 3-oxo-, 2-propényle ester (1118-84-9)

L'acétoacétate de 2-propényle est un composé organique polyvalent utilisé principalement comme intermédiaire chimique dans la synthèse organique, où il sert d'élément de base pour la production de molécules complexes telles que des produits pharmaceutiques, des produits agrochimiques et des polymères spéciaux.
L'acétoacétate de 2-propényle est un liquide incolore à jaune clair avec une odeur agréable et joue un rôle dans la création de polymères, de colorants et de catalyseurs, ainsi que dans la synthèse de produits biochimiques essentiels comme les vitamines, les hormones et les enzymes.
La production d'acétoacétate de 2-propényle implique l'estérification de l'acide acétoacétique avec de l'alcool allylique en présence d'un catalyseur acide, nécessitant généralement une atmosphère inerte et une température d'environ 100 °C pour obtenir des résultats optimaux.

Numéro CAS : 1118-84-9
Numéro CE : 214-269-9
Formule moléculaire : C7H10O3
Masse molaire : 142,16 g/mol

Synonymes : acétoacétate d'allyle, 1118-84-9, 3-oxobutanoate d'allyle, allylacétoacétate, (2-propényl) 3-oxobutanoate, acétylacétate d'allyle, acide acétoacétique, ester d'allyle, acide butanoïque, 3-oxo-, ester de 2-propényle, prop 3-oxobutanoate de -2-én-1-yle, 3-oxobutanoate de prop-2-ényle, ester allylique de l'acide acétoacétique, (2-propényl)3-oxobutanoate, 8HX066J62P, NSC-24280, acétoacétate de 2-propényle, UNII-8HX066J62P, AI3-04977, acétoacétate d'allyle, EINECS 214-269-9, 3-oxobutanoate d'allyle #, acétoacétate d'allyle, 97 %, acétoacétate d'allyle, 98 %, EC 214-269-9, SCHEMBL9513, acide acétylacétique, ester d'allyle, 3 -ester allylique d'acide oxo-butyrique, DTXSID40149740, BCP12037, NSC24280, BBL011433, MFCD00009811, NSC 24280, STL146541, AKOS000120505, CS-W018294, VS-02949, DB-003129, 0001809, EN300-20951, E75749, J-002655, J -519551, Q27270546, F0001-0255, acétoacétate d'allyle, 3-oxobutanoate de prop-2-én-1-yle, acide butanoïque, 3-oxo-, ester de 2-propène-1-yle, 1118-84-9, EINECS 214 -269-9, acide butanoïque, 3-oxo-, ester de 2-propén-1-yle, acide acétoacétique, ester d'allyle, acide butanoïque, 3-oxo-, ester de 2-propényle, acétoacétate d'allyle, acétylacétate d'allyle, allyle 3- oxobutanoate, NSC 24280, ester allylique de l'acide 3-oxo-butyrique, acétoacétate d'allyle, ester allylique de l'acide acétoacétique, acétoacétate d'allyle, 3-oxobutanoate d'allyle, acétylacétate d'allyle, acide acétoacétique, ester d'allyle, acide butanoïque, 3-oxo-, 2-propényle ester, 3-oxobutanoate de prop-2-én-1-yle, ester allylique de l'acide acétoacétique, 3-oxobutanoate de 2-propényle, ac-allyle, unii-8hx066j62p, 3-oxobutanoate de prop-2-én-1-yle, acétylacétate d'allyle , ester d'acide 3-oxo-2-propényl butanoïque, acide butanoïque, 3-oxo-, ester de 2-propényle, [ChemIDplus] 3-oxobutanoate d'allyle, acétoacétate d'allyle, 3-oxobutanoate d'allyle, acétylacétate d'allyle, acide acétoacétique, ester d'allyle, acide butanoïque, ester de 3-oxo-, 2-propényle, 3-oxobutanoate de prop-2-én-1-yle, ester d'allyle d'acide acétoacétique, 3-oxobutanoate de 2-propényle, ac-allyle, unii-8hx066j62p

L'acétoacétate de 2-propényle est un composé organique qui est le membre le plus simple des esters d'acide acétique.
L'acétoacétate de 2-propényle peut être synthétisé en faisant réagir de l'alcool allylique avec de l'acide chlorhydrique et une particule.
L'acétoacétate de 2-propényle est un liquide clair et incolore.

Il a été démontré que l'acétoacétate de 2-propényle a des effets cytotoxiques sur les tissus cardiaques, ainsi que certaines propriétés réactives, qui peuvent être dues à la capacité de l'acétoacétate de 2-propényle à former des liaisons croisées avec les protéines.
L'acétoacétate de 2-propényle est enregistré au titre du règlement REACH mais n'est actuellement pas fabriqué et/ou importé dans l'Espace économique européen.

L'acétoacétate de 2-propényle est un promoteur d'adhésion.
L'acétoacétate de 2-propényle est disponible sous forme liquide incolore à jaune pâle.

L'acétoacétate de 2-propényle est recommandé pour les revêtements.
L'acétoacétate de 2-propényle revêt une importance significative en tant que composé organique largement utilisé dans la synthèse chimique et l'exploration scientifique.

En tant que liquide incolore au parfum puissant, l'acétoacétate de 2-propényle se dissout sans effort dans divers solvants organiques.
La polyvalence de l'acétoacétate de 2-propényle dans la synthèse de nombreux composés fait de l'acétoacétate de 2-propényle un atout précieux.
De plus, l'acétoacétate de 2-propényle joue un rôle dans la création de polymères, de colorants et de catalyseurs.

De manière fascinante, l’acétoacétate de 2-propényle trouve une application dans la synthèse de produits biochimiques essentiels, tels que les vitamines, les hormones et les enzymes.
Dans la recherche scientifique, notamment en synthèse organique, l'acétoacétate de 2-propényle est très apprécié et utilisé.

La réaction impliquant l'alcool allylique et l'anhydride acétique en présence d'un catalyseur donne l'acétoacétate de 2-propényle comme l'un des principaux produits, avec l'acide acétique.
Pour cette réaction, une atmosphère inerte et une température d'environ 100°C sont généralement maintenues.
Le résultat de ce processus sert d’intermédiaire essentiel pour une large gamme de composés, faisant de l’acétoacétate de 2-propényle un composant indispensable dans diverses activités scientifiques et industrielles.

L'acétoacétate de 2-propényle est enregistré au titre du règlement REACH mais n'est actuellement pas fabriqué et/ou importé dans l'Espace économique européen.
L'acétoacétate de 2-propényle est utilisé dans la formulation ou le reconditionnement.

L'acétoacétate de 2-propényle est un promoteur d'adhésion.
L'acétoacétate de 2-propényle est disponible sous forme liquide incolore à jaune pâle.
L'acétoacétate de 2-propényle est recommandé pour les revêtements.

L'acétoacétate de 2-propényle est un composé organique qui est le membre le plus simple des esters d'acide acétique.
L'acétoacétate de 2-propényle peut être synthétisé en faisant réagir de l'alcool allylique avec de l'acide chlorhydrique et une particule.

Il a été démontré que l'acétoacétate de 2-propényle a des effets cytotoxiques sur les tissus cardiaques, ainsi que certaines propriétés réactives, qui peuvent être dues à la capacité de l'acétoacétate de 2-propényle à former des liaisons croisées avec les protéines.
L'acétoacétate de 2-propényle est également utilisé comme agent de réticulation pour les plastiques en chlorure de polyvinyle.

L'acétoacétate de 2-propényle est un ester organique de formule chimique C7H10O3.
L'acétoacétate de 2-propényle est un liquide incolore à jaune clair caractérisé par son odeur agréable.
L'acétoacétate de 2-propényle est principalement utilisé comme intermédiaire chimique dans la synthèse organique, où l'acétoacétate de 2-propényle sert d'élément de base pour la production d'une variété de molécules complexes, notamment des produits pharmaceutiques, des produits agrochimiques et des polymères spéciaux.

L'acétoacétate de 2-propényle est un composé organique polyvalent avec une gamme d'applications dans la synthèse chimique, la production de polymères et, occasionnellement, dans l'industrie des arômes et des parfums.
La réactivité de l'acétoacétate de 2-propényle et sa capacité à participer à diverses réactions chimiques en font un intermédiaire précieux dans la production de nombreux produits chimiques commercialement importants.

Utilisations de l'acétoacétate de 2-propényle :
L'acétoacétate de 2-propényle est également utilisé comme agent de réticulation pour les plastiques en chlorure de polyvinyle.
L'acétoacétate de 2-propényle est utilisé dans la formulation de produits pharmaceutiques et comme intermédiaire pour la chimie fine.

L'acétoacétate de 2-propényle est utilisé dans la formulation ou le reconditionnement.
Le rejet dans l'environnement de l'acétoacétate de 2-propényle peut survenir lors d'une utilisation industrielle : formulation de mélanges.

De plus, l'acétoacétate de 2-propényle joue un rôle dans la création de polymères, de colorants et de catalyseurs.
De manière fascinante, l’acétoacétate de 2-propényle trouve une application dans la synthèse de produits biochimiques essentiels, tels que les vitamines, les hormones et les enzymes.

Dans la recherche scientifique, notamment en synthèse organique, l'acétoacétate de 2-propényle est très apprécié et utilisé.
La réaction impliquant l'alcool allylique et l'anhydride acétique en présence d'un catalyseur donne l'acétoacétate de 2-propényle comme l'un des principaux produits, avec l'acide acétique.

Pour cette réaction, une atmosphère inerte et une température d'environ 100°C sont généralement maintenues.
Le résultat de ce processus sert d’intermédiaire essentiel pour une large gamme de composés, faisant de l’acétoacétate de 2-propényle un composant indispensable dans diverses activités scientifiques et industrielles.

Applications de l'acétoacétate de 2-propényle :

Synthèse chimique :
L'acétoacétate de 2-propényle est couramment utilisé comme intermédiaire dans la synthèse de composés organiques plus complexes.
Les groupes ester et cétone réactifs de l'acétoacétate de 2-propényle permettent une variété de réactions chimiques, ce qui le rend précieux dans la production de produits pharmaceutiques et agrochimiques.

Production de polymères :
L'acétoacétate de 2-propényle agit comme monomère ou comonomère dans la création de polymères et copolymères spécialisés, apportant des propriétés telles que la flexibilité, la durabilité et la résistance chimique.

Industrie des arômes et des parfums :
En raison de son odeur agréable, l'acétoacétate de 2-propényle est parfois utilisé dans la formulation d'arômes et de parfums, bien que cela soit moins courant que son utilisation dans la synthèse chimique industrielle.

Production d'acétoacétate de 2-propényle :
La production d'acétoacétate de 2-propényle implique l'estérification de l'acide acétoacétique avec de l'alcool allylique.

Ce processus nécessite généralement un catalyseur acide pour faciliter la réaction. Voici un aperçu de la méthode générale de production :

Matériaux:
Acide acétoacétique (C4H6O3)
Alcool allylique (C3H6O)
Catalyseur acide (tel que l'acide sulfurique ou l'acide p-toluènesulfonique)
Solvant (facultatif, souvent un solvant organique comme le toluène ou l'éthanol pour aider à dissoudre les réactifs)

Processus de production:

Préparation:
Mesurer et mélanger l'acide acétoacétique et l'alcool allylique dans le rapport molaire souhaité.
Généralement, un léger excès d’alcool allylique est utilisé pour mener la réaction à son terme.

Catalyse:
Ajoutez une petite quantité d’un catalyseur acide au mélange réactionnel.
Le catalyseur contribue à accélérer le processus d'estérification.

Réaction:
Chauffer le mélange réactionnel à une température généralement comprise entre 60 et 100°C.
Maintenir cette température pour faciliter la réaction d'estérification.

La réaction se déroule comme suit :
CH3COCH2COOH+CH2=CHCH2OH→CH3COCH2COOCH2CH=CH2+H2O

L'acide acétoacétique réagit avec l'alcool allylique pour former de l'acétoacétate de 2-propényle et de l'eau.

Élimination de l'eau :
La présence d’eau peut ramener l’équilibre réactionnel aux réactifs.
Pour améliorer le rendement, l'eau est généralement éliminée du mélange réactionnel sous forme d'acétoacétate de 2-propényle.
Cela peut être réalisé en utilisant une distillation azéotropique avec un solvant tel que le toluène, qui forme un azéotrope avec l'eau et peut être facilement séparé.

Purification:
Une fois la réaction terminée, le mélange est refroidi.
Le produit brut est ensuite soumis à des processus de purification tels qu'une distillation sous pression réduite pour séparer l'acétoacétate de 2-propényle des matières premières et des sous-produits n'ayant pas réagi.
Alternativement, l'acétoacétate de 2-propényle peut être lavé avec de l'eau et séché sur du sulfate de sodium anhydre ou d'autres agents de séchage pour éliminer toute eau restante.

Produit final:
L'acétoacétate de 2-propényle purifié est collecté sous forme d'un liquide incolore à jaune clair, prêt à être utilisé dans diverses applications de synthèse chimique.

Manipulation et stockage de l'acétoacétate de 2-propényle :

Précautions à prendre pour une manipulation sans danger:

Conseils pour la protection contre l'incendie et l'explosion :
Prenez des mesures de précaution contre les décharges statiques.

Mesures d'hygiène:
Changez immédiatement les vêtements contaminés.
Appliquer une protection cutanée préventive.
Se laver les mains et le visage après avoir travaillé avec la substance.

Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:

Conditions de stockage:
A l'abri de la lumière.
Hermétiquement fermé.

Conserver dans un endroit bien aéré.
Conserver sous clé ou dans un endroit accessible uniquement aux personnes qualifiées ou autorisées.

Stabilité et réactivité de l'acétoacétate de 2-propényle :

Stabilité chimique:
L'acétoacétate de 2-propényle est chimiquement stable dans des conditions ambiantes standard (température ambiante).

Matériaux incompatibles :
Pas de données disponibles

Mesures de premiers secours concernant l'acétoacétate de 2-propényle :

Conseils généraux :
Les secouristes doivent se protéger.
Montrer cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.

En cas d'inhalation :
Après inhalation :
Air frais.

En cas de contact avec la peau :
Enlever immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau avec de l'eau/une douche.
Appelez immédiatement un médecin.

En cas de contact visuel :

Après contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau.
Retirez les lentilles de contact.

En cas d'ingestion:
Donner de l'eau à boire (deux verres au maximum).
Consulter immédiatement un médecin.

Indication des éventuels soins médicaux immédiats et traitements particuliers nécessaires :
Pas de données disponibles

Mesures de lutte contre l'incendie de l'acétoacétate de 2-propényle :

Moyens d'extinction appropriés :
Eau
Mousse
Dioxyde de carbone (CO2)
Poudre sèche

Moyens d'extinction inappropriés :
Pour l'acétoacétate de 2-propényle, aucune limitation concernant les agents extincteurs n'est indiquée.

Informations complémentaires :
Retirer le récipient de la zone dangereuse et le refroidir avec de l'eau.
Empêcher l'eau d'extinction d'incendie de contaminer les eaux de surface ou le système d'eau souterraine.

Mesures en cas de rejet accidentel de l'acétoacétate de 2-propényle :

Précautions environnementales:
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.

Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Couvrir les canalisations.
Collectez, liez et pompez les déversements.

Respecter les éventuelles restrictions matérielles.
Ramasser soigneusement avec un matériau absorbant les liquides.

Éliminer correctement.
Nettoyer la zone touchée.

Contrôles de l'exposition/protection individuelle de l'acétoacétate de 2-propényle :

Équipement de protection individuelle:

Protection des yeux/du visage :
Utiliser un équipement de protection des yeux.
Lunettes de protection

Protection de la peau :

Contact complet :
Matériau : caoutchouc butyle
Épaisseur minimale de la couche : 0,7 mm
Temps de percée : 480 min

Contact anti-éclaboussures :
Matériau : chloroprène
Épaisseur minimale de la couche : 0,65 mm
Temps de passage : 120 min

Protection du corps :
vêtements de protection

Protection respiratoire:
Type de filtre recommandé : Filtre A (selon DIN 3181)

Contrôle de l’exposition environnementale :
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.

Identifiants de l'acétoacétate de 2-propényle :
Numéro CAS : 1118-84-9
Numéro CE : 214-269-9
Formule de Hill : C₇H₁₀O₃
Formule chimique : CH₃COCH₂COOCH₂CH=CH₂
Masse molaire : 142,16 g/mol
Code SH : 2918 30 00

Numéro MDL : MFCD00009811
CAS : 1118-84-9
Poids moléculaire (g/mol) : 142,154
Clé InChI : AXLMPTNTPOWPLT-UHFFFAOYSA-N
CID PubChem : 70701
SOURIRES : CC(=O)CC(=O)OCC=C
Numéro ONU : 2810
Clé InChI : AXLMPTNTPOWPLT-UHFFFAOYSA-N
Nom IUPAC : 3-oxobutanoate de prop-2-ényle
CID PubChem : 70701
Pourcentage de pureté : ≥95,0 % (GC)
SOURIRES : CC(=O)CC(=O)OCC=C
Poids moléculaire (g/mol) : 142,154

Numéro CAS : 1118-84-9
Numéro CE : 214-269-9
Formule de Hill : C₇H₁₀O₃
Formule chimique : CH₃COCH₂COOCH₂CH=CH₂
Masse molaire : 142,16 g/mol

Propriétés de l'acétoacétate de 2-propényle :
Solubilité : 48 g/l (20 °C)
Masse molaire : 142,15 g/mol
Point d'ébullition : 87 - 91 °C (13 hPa)
Pression de vapeur : 0,2 hPa (20 °C)
Point d'éclair : 67 °C
Indice de réfraction : 1,438 (25 °C, 589 nm)
Limite d'explosion : 1,15 % (V)
Densité : 1,038 g/cm3 (20 °C)
pH : 3,7 (48 g/l, H2O, 20 °C)
Point d'inflammation : 300 °C
Nom chimique ou matériau : Acétoacétate de 2-propényle
Point de fusion : -85°C
Point d'ébullition : 195°C

Poids de la formule : 142,15
Forme physique : Liquide
Densité : 1,0 ± 0,1 g/cm3
Point d'ébullition : 192,0 ± 15,0 °C à 760 mmHg
Point de fusion : -70 °C
Formule moléculaire : C7H10O3
Poids moléculaire : 142,152
Point d'éclair : 75,6 ± 0,0 °C
Masse exacte : 142,062988
PSA : 43.37000
LogP : 1,07
Pression de vapeur : 0,5±0,4 mmHg à 25°C
Indice de réfraction : 1,429

XLogP3-AA : 0,6
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 0
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 3
Nombre de liaisons rotatives : 5
Masse exacte : 142,062994177 g/mol
Masse monoisotopique : 142,062994177 g/mol
Surface polaire topologique : 43,4 Ų
Nombre d'atomes lourds : 10
Calculé par PubChem
Frais formels : 0
Calculé par PubChem
Complexité : 149
Nombre d'atomes d'isotopes : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes définis : 0
Nombre de stéréocentres atomiques non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison non défini : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 1
Le composé est canonisé : oui

Spécifications de l’acétoacétate de 2-propényle :
Dosage (GC, surface%) : ≥ 95,0 % (a/a)
Densité (d 20 °C/ 4 °C) : 1,036 - 1,041
Identité (IR) : réussit le test

Noms de l’acétoacétate d’allyle :

Noms des processus réglementaires :
Acétoacétate d'allyle
Acétoacétate d'allyle

Noms IUPAC :
Acétoacétate de 2-propényle
Acétoacétate allié
3-oxobutanoate d'allyle
Acétoacétate d'allyle
Acétoacétate d'allyle
Acétoacétate d'allyle
Allylacétoacétate
3-oxobutanoate de prop-2-én-1-yle

Autre identifiant :
1118-84-9

SYNONYMS Ethanoyl chloride; Acetic acid chloride; CAS NO. 75-36-5

Acetone = dimethyl ketone

CAS NUMBER: 67-64-1
MOLECULAR FORMULA: C3H6O

Acetone, or propanone, is an organic compound with the formula (CH3)2CO.
Acetone is the simplest and smallest ketone.
Acetone is a colourless, highly volatile and flammable liquid with a characteristic pungent odour.
Acetone is miscible with water and serves as an important organic solvent in Acetones own right, in industry, home, and laboratory.

Acetone is a naturally occurring compound also known as propanone.
Composed of the elements carbon, hydrogen, and oxygen, acetone presents as a clear liquid that is highly flammable and often used as cleaner in industrial settings.
Acetone is found in volcanic gases, plants, in byproducts of forest fires, and the breakdown of body fat.
Acetone evaporates very quickly, and while Acetone is produced in nature, for commercial use Acetone is produced by manually combining three carbon atoms, six hydrogen atoms, and one oxygen atom to produce the compound element (CH3)2CO, that we call acetone.
Because acetone is both organic and non-toxic, when used properly, Acetone is an element many products that people use every day.

Acetone is the main ingredient in paint thinner, used as a solvent in various cosmetics and facial treatments, as well as a cleaning agent to remove sticky substances like glue or resin.
Acetone is also used as an additive in gasoline that thins the gas allowing Acetone to diffuse more easily through the engine, resulting in higher fuel efficiency.
Acetone is a chemical that is used daily by many people.
Across all industries acetone is necessary for developing new products, cleaning, degreasing, or even saving marine life from detrimental oil spills.

USES:
Acetone is a good solvent for many plastics and some synthetic fibers.
Acetone is used for thinning polyester resin, cleaning tools used with Acetone, and dissolving two-part epoxies and superglue before they harden.
Acetone is used as one of the volatile components of some paints and varnishes.
As a heavy-duty degreaser, Acetone is useful in the preparation of metal prior to painting or soldering, and to remove rosin flux after soldering (to prevent adhesion of dirt and electrical leakage and perhaps corrosion or for cosmetic reasons), although Acetone attacks many electronic components (for example polystyrene capacitors) so Acetone is unsuitable for cleaning many circuit boards.
Although itself flammable, acetone is used extensively as a solvent for the safe transportation and storage of acetylene, which cannot be safely pressurized as a pure compound.

Vessels containing a porous material are first filled with acetone followed by acetylene, which dissolves into the acetone.
One litre of acetone can dissolve around 250 litres of acetylene at a pressure of 10 bars (1.0 MPa).
Acetone is a primary ingredient in many nail polish removers.
Acetone breaks down nail polish, making Acetone easy to remove with a cotton swab or cloth.
Acetone is widely used because Acetone can easily mix with water and evaporates quickly in the air.

Acetone is widely used in the textile industry for degreasing wool and degumming silk.
As a solvent, acetone is frequently incorporated in solvent systems or “blends,” used in the formulation of lacquers for automotive and furniture finishes.
Acetone also may be used to reduce the viscosity of lacquer solutions.
Acetone is commonly used as a solvent to manufacture plastics and other industrial products.

Acetone may also be used to a limited extent in household products, including cosmetics and personal care products, where its most frequent application would be in the formulation of nail polish removers.
Acetone is used as a solvent in the cosmetics industry (nail polish remover).
Acetone is used as a thinner and solvent in the paint industry.

About 6.7 million tonnes were produced worldwide in 2010, mainly for use as a solvent and production of methyl methacrylate and bisphenol A.
Acetone is a common building block in organic chemistry.
Familiar household uses of acetone are as the active ingredient in nail polish remover and as paint thinner.
While Acetone has volatile organic compound (VOC) exempt status in the United States, Acetone is considered by the EU as a contributor to environmental pollution.

Acetone is used in the preparation of paper coatings, adhesives, and heat-seal coatings and is also employed as a starting material in the synthesis of many compounds.
The cumene hydroperoxide process is the dominant process used in the commercial production of acetone.
Acetone is also prepared by the dehydrogenation of 2-propanol (isopropyl alcohol).
The first member of the ketones class is dimethyl ketone.
Acetones closed formula is C3H6O, Acetones boiling point is 56 °C.
Acetone combines with water, ethanol and ether at any rate.

Acetone smells sharp. From the dry-dry distillation of wood: from heating calcium acetate; dehydrogenation of isopropanol from copper catalysts in the art at 250 °C; Acetone is obtained from the mixture of ethanol and water vapor in the gas phase at 250 °C under the catalysis of Fe2O3.
If acetone and sodium nitrozil prussiat are mixed in basic medium, red precipitation occurs, acetone is detected.
An important reaction is the formation of iodoform, which Acetone gives with elemental iodine in a basic environment.
Acetone is in the cigarette.
Acetone is a polar organic solvent.
Acetone can undergo photocatalytic oxidation in the presence of mixed TiO2-rare earth oxides.

Acetone is produced and disposed of in the human body through normal metabolic processes.
Acetone is normally present in blood and urine. People with diabetic ketoacidosis produce Acetone in larger amounts. Reproductive toxicity tests show that Acetone has low potential to cause reproductive problems.
Ketogenic diets that increase ketone bodies (acetone, β-hydroxybutyric acid and acetoacetic acid) in the blood are used to counter epileptic attacks in infants and children who suffer from refractory epilepsy.
Acetone is a colorless, volatile, flammable organic solvent.
Acetone occurs naturally in plants, trees, forest fires, vehicle exhaust and as a breakdown product of animal fat metabolism.
This agent may be normally present in very small quantities in urine and blood; larger amounts may be found in the urine and blood of diabetics.
Acetone is toxic in high doses.

Acetone is a manufactured chemical that is also found naturally in the environment.
Acetone is a colorless liquid with a distinct smell and taste.
Acetone evaporates easily, is flammable, and dissolves in water.
Acetone is also called dimethyl ketone, 2-propanone, and beta-ketopropane.
Acetone is used to make plastic, fibers, drugs, and other chemicals.
Acetone is also used to dissolve other substances.

Acetone occurs naturally in plants, trees, volcanic gases, forest fires, and as a product of the breakdown of body fat.
Acetone is present in vehicle exhaust, tobacco smoke, and landfill sites.
Industrial processes contribute more acetone to the environment than natural processes.
Acetone appears as a clear colorless liquid with a sweetish odor.
Flash point 0°F. Less dense than water.
Vapors are heavier than air.
Used as a solvent in paint and nail polish removers.

Acetone, a colorless liquid also known as Propanone, is a solvent used in manufacture of plastics and other industrial products.
Acetone may also be used to a limited extent in household products, including cosmetics and personal care products, where Acetones most frequent application would be in the formulation of nail polish removers.
Acetone occurs naturally in the human body as a byproduct of metabolism.
Acetone occurs naturally in the human body as a byproduct of metabolism.
Acetone is also a primary ingredient in many nail polish removers.

As a solvent, acetone is frequently incorporated in other solvent systems or “blends,” used in the formulation of lacquers for automotive and furniture finishes, for example.
In chemistry, a pure chemical compound is a chemical substance which contains only one substance and a particular set of molecules or ions.
Pure acetone contains only the molecules or ions of acetone.
Acetone is a chemical used to make products like nail polish remover and paint remover.
Your body also makes this chemical when Acetone breaks down fat.

Acetone is safe in normal amounts, but too much of Acetone could be a problem.
Acetone is a solvent, which means Acetone can break down or dissolve substances like paint and varnish.
That's why it's an ingredient in nail polish removers, varnish removers, and paint removers. Companies also use this chemical to remove grease from wool, reduce the stickiness of silk, and make protective coatings for furniture and cars.
Acetone (CH3COCH3), also called 2-propanone or dimethyl ketone, organic solvent of industrial and chemical significance, the simplest and most important of the aliphatic (fat-derived) ketones.

Pure acetone is a colourless, somewhat aromatic, flammable, mobile liquid that boils at 56.2 °C (133 °F).
Acetone is capable of dissolving many fats and resins as well as cellulose ethers, cellulose acetate, nitrocellulose, and other cellulose esters.
Because of the latter quality, acetone is used extensively in the manufacture of artificial fibres (such as some rayons) and explosives.
Acetone is used as a chemical intermediate in pharmaceuticals and as a solvent for vinyl and acrylic resins, lacquers, alkyd paints, inks, cosmetics (such as nail-polish remover), and varnishes.

Acetone is a volatile, flammable liquid.
Acetone is rapidly absorbed by inhalation, ingestion, and dermally, and distributed throughout the body.
Once acetone has been absorbed, Acetone is metabolized, but the pharmacokinetics and the selection of metabolic pathway seem to be dose dependent.
Excretion of acetone appears in breath and urine.

Inhaled acetone is narcotic and causes transient central nervous system effects, but Acetone is not a neurotoxicant.
In occupational environments, workers exposed to acetone for weeks do not exhibit long-lasting complaints.
Acetone is neither genotoxic nor mutagenic.
As Acetone now looks, acetone is hazardous because of Acetones potentiating effect on the toxicity of other volatile organic solvents and methylglyoxal.
Acetone, also known as 2-propanone or dimethyl ketone (DMK), is an important chemical intermediate used in the production of acrylic plastics, polycarbonates and epoxy resins.

These materials in turn are used by many different industry sectors to product countless everyday items.
Acetone is also used in its own right as a solvent.
Acetone is manufactured from the basic raw materials of benzene and propylene.
These materials are first used to produce cumene, which is then oxidised to become cumene hydroperoxide, before being split into phenol and its co-product, acetone.
Acetone is the simplest example of the ketones.
Acetone is a clear, colorless, mobile liquid.

Acetone is completely miscible with water and most organic solvents and oils.
Acetone therefore serves as an important industrial solvent for cleaning, as a common building block in organic chemistry, and as a precursor to polymers.
Well-known domestic uses of acetone are as the active ingredient in nail polish remover and as paint thinner.
Acetone is a normal by-product of mammalian metabolism and is thus found in all tissues, including blood, as well as in urine and breath.
The levels vary, depending on nutritional and metabolic conditions, and are increased in obese compared with slim people and in working compared with resting people.

Diabetic patients show markedly elevated levels of acetone.
Acetone is an organic element with formula (CH3)2CO.
Acetone consists of three carbon, six hydrogens and one oxygen atom.
Acetone comes under the categories of ketones, which are organic compounds with a carbonyl group bonded to two hydrocarbon groups.
Acetone is a general building block in organic chemistry.

In the human body, Acetone is normally present in blood and urine.
Acetone is readily taken up via inhalation if present in ambient air and via the gastrointestinal tract if ingested.
Uptake via skin is of minor importance.
However, due to its excellent solvent properties, acetone readily removes water from the skin.
This impairs the barrier properties and makes the skin more vulnerable to other irritating, sensitizing, or infectious agents.

Acetone evaporates easily, meaning that Acetone changes into a vapor.
Acetone catches fire easily and burns rapidly. Acetone will dissolve in water.
Acetone also has a wide variety of applications from solvents to chemical intermediates and is used in the production of acrylics, polycarbonates and fine chemical intermediates.

Acetone is a clear liquid that smells like nail polish remover.
When exposed to the air, Acetone quickly evaporates and remains highly flammable.
Acetone is dangerous to use around an open flame.
Hundreds of commonly used household products contain acetone, including furniture polish, rubbing alcohol, and nail polish.

Acetone is one of the most widely used industrial solvents.
Acetone is used in surface coatings, cleaning fluids, pharmaceutical applications, adhesives and numerous other consumer and commercial products.
Commercial products that may contain acetone include cleaners for automotive engines and automotive parts, wood cleaners, floor wax and paint thinners.
Acetone is widely used as a chemical intermediate in the production of other chemicals and solvents.

Acetone is often used in captive processes for preparing downstream chemicals.
Acetone is also used as a formulating solvent for commercial products.
Acetone (also known as propanone, dimethyl ketone, 2-propanone, propan-2-one and β-ketopropane) is the simplest representative of the group of chemical compounds known as ketones.

Acetone is a colorless, volatile, flammable liquid.
Acetone is miscible with water and serves as an important laboratory solvent for cleaning purposes.
Acetone is a highly effective solvent for many organic compounds such as Methanol, ethanol, ether, chloroform, pyridine, etc., and is the active ingredient in nail polish remover.
Acetone is also used to make various plastics, fibers, drugs, and other chemicals.

Acetone exists in nature in the Free State.
In the plants, it mainly exists in essential oils, such as tea oil, rosin essential oil, citrus oil, etc.; human urine and blood and animal urine, marine animal tissue and body fluids contain a small amount of acetone.
Acetone is a flammable, colorless liquid with a pleasant odor.
Acetone is used widely as an organic solvent and in the chemical industry.
Acetone is the simplest ketone, which also goes by the name dimethyl ketone (DMK).
Acetone was originally referred to as pyroacetic spirit because Acetone was obtained from the destructive distillation of acetates and acetic acid.

Acetone is used in industry for the production of most chemicals.
Almost half of the world production of acetone is used as a precursor in the production of methylmetacrylate.
Acetones second main use in industry is Acetones use in the production of bisphenol A, which is bisphenol A; Polycarbonate is the main component of most polymers such as polyurethane and epoxy resins.
Acetone is used in the production of cleaning materials.
Acetone is a very good glass cleaner.
Acetone is used as a common solvent in the pharmaceutical industry.
Acetone also reacts as an excipient in most various drugs.
While Acetone appears as a component in the packaging section in the food sector, Acetone is also used as additives in this sector.

Acetone is the most widely used chemical in nail polish cleaning in this sector.
They are preferred for cleaning glass laboratory materials, which are the most common and common areas of use in the chemical industry, and to provide high efficiency drying in a short time.
In addition, Acetone interacts with substances such as salicylic acid and glycolic acid, which is called peeling (chemical peeling), and creates an auxiliary factor in this method.
The evaporation rate of acetone from water and soil is quite high.
Acetone is an important underground pollutant for soil due to Acetones high solubility in water consumed by animals or sometimes microorganisms.

For fish, acetone is a very harmful substance with its LD50 value of 8.3 g / L and its half-life.
Oxygen depletion can pose a significant risk in systems with high acetone-consuming microbial activity.
Most acetone is consumed as an intermediate feedstock for acrylic plastics used for glazing, signs, lighting fixtures and displays, and for production of Bisphenol A (BPA) which, in turn, is used to manufacture polycarbonate and epoxy resins.
Both polycarbonate and epoxy resins are used in many different industries and in countless items which we encounter every day.

Acetone is also used extensively in the manufacture of artificial fibres and as an intermediate in pharmaceuticals.
Acetone is one of the most widely used solvents in the world due to is combination of high solvency and a high rate of evaporation.
Acetone can be found in many everyday products including paints, cleaning fluids, nail polish remover, and adhesives.
Acetone is a colourless, low boiling, easy pouring liquid with a characteristic odour.

Acetone is miscible in all proportions with water, alcohols, many hydrocarbons and other organic liquids.
Acetone has good solvent properties for vegetable and animal fats, cellulose, natural and synthetic resins and many other organic substances.
Acetone's listing as a non-volatile organic compound (VOC) in the US is increasing Acetones use in coatings applications.
Acetone is a colorless solvent. Solvents are substances that can break down or dissolve other materials.
In the household, people may come across acetone in products such as nail polish remover or paint remover.

Acetone occurs naturally in the environment in trees, plants, volcanic gases, and forest fires.
Small amounts are also present in the body.
But exposure to acetone can irritate the eyes, nose, or skin.
Consuming Acetone can lead to acetone poisoning.
Acetone is a clear, colorless liquid.

Acetone is a solvent that can dissolve or break down other materials, such as paint, varnish, or grease.
Acetone evaporates quickly into the air.
Acetone is naturally present in trees and other plants, as well as tobacco smoke, vehicle exhaust, and landfills.
Acetone also occurs in the body.

Acetone is the most widely used ketone in industry.
Acetone is used primarily to synthesize methacrylates, about half of the world's production of acetone is used as a precursor to methyl methacrylate.
Other large-scale chemicals derived from acetone are bisphenol A and methyl isobutyl ketone.
Acetone is also used as a process solvent in the manufacture of cellulose acetate yarn, smokeless gun powder, surface coatings, and various pharmaceutical and cosmetic products.

Other solvent uses include paint, ink, resin, and varnish formulations; thinning of fiberglass resin; cleaning of fiberglass tools; and dissolution of two-part epoxies and superglues before hardening.
Acetone is found in nature in plants, trees, gas from volcanoes, and forest fires.
Also, when your body breaks down fat, it produces acetone.
If you are on a low fat diet, you will have more acetone in your body.

Acetone is found in exhaust from cars and trucks, tobacco smoke and landfills.
Factories release acetone into the air.
Acetone is used to make plastic, fibers, drugs and chemicals.
Acetone is often used as a solvent.
Solvents help other substances dissolve.

Acetone is used in the chemical industry in numerous applications.
The primary use of acetone is to produce acetone cyanohydrin, which is then used in the production of methyl methacrylate (MMA).
Another use of acetone in the chemical industry is for bisphenol A (BPA).
BPA results form the condensation reaction of acetone and phenol in the presence of an appropriate catalyst.
BPA is used in polycarbonate plastics, polyurethanes, and epoxy resins. Polycarbonate plastics are tough and durable and are often used as a glass substitute.
In addition to its use as a chemical feedstock and intermediate, acetone is used extensively as an organic solvent in lacquers, varnishes, pharmaceuticals, and cosmetics.
Nail polish remover is one of the most common products containing acetone.

Acetone is used to stabilize acetylene for transport .
Acetone is used in the manufacture of a largenumber of compounds, such as acetic acid,chloroform, mesityl oxide, and MIBK; in themanufacture of rayon, photographic films,and explosives; as a common solvent; inpaint and varnish removers; and for purifyingparaffins.
Solvent for fats, oils, waxes, resins, rubber, plastics, lacquers, varnishes, rubber cements. manufacture of methyl isobutyl ketone, mesityl oxide, acetic acid (ketene process), diacetone alcohol, chloroform, iodoform, bromoform, explosives, aeroplane dopes, rayon, photographic films, isoprene; storing acetylene gas (takes up about 24 times its vol of the gas); extraction of various principles from animal and plant substances; in paint and varnish removers; purifying paraffin; hardening and dehydrating tissues.
Pharmaceutic aid (solvent). acetone is a solvent considered to be non-comedogenic and occasionally used in skin toners.
Acetone is primarily used in nail polish remover.
Acetone could be drying and very irritating to the skin depending on the concentration and frequency of use.

Companies use acetone in small amounts to create products that break down or dissolve other substances, such as:
-nail polish
-paint
-varnish

In industry, manufacturers use acetone for a variety of purposes, including:
-removing grease or gum from textiles such as wool and silk
-making lacquers for cars or furniture
-making plastics

According to Addiction Resource, some people also consume or inhale acetone-based nail polish remover in order to achieve a “high”.
This is because nail polish remover can also contain alcohol.
Doing this is very dangerous, as the chemicals in nail polish remover can seriously damage the kidneys, liver, brain, and nervous system.
About a third of the world's acetone is used as a solvent, and a quarter is consumed as acetone cyanohydrin, a precursor to methyl methacrylate.

USES:
-An important organic raw material in the chemical, artificial fiber, medicine, paint, plastics, organic glass, cosmetics and other industries; an excellent organic solvent that dissolves many organic products such as resin, cellulose acetate, acetylene and so on.
-An important raw material for the synthesis of ketene, acetic anhydride, iodoform, polyisoprene rubber, methacrylic acid, methyl ester, chloroform, and epoxy resins.
-The acetone cyanohydrin obtained from the reaction of acetone with hydrocyanic acid is the raw material of methacrylic resin (perspex).
-A raw material in the production of epoxy resin intermediate bisphenol A.
-In pharmaceuticals, acetone is used as extractants for a variety of vitamins and hormones in addition to vitamin C, and dewaxing solvents for petroleum refining.
-A raw material for nail polish remover in cosmetics
-One of the raw materials for synthesizing pyrethroids in pesticide industry
-Acetone is often used to wipe the black ink above the copper tube in the precision copper tube industry.

INDUSTRIAL USES:
Acetone is valuable solvent component in acrylic/nitrocellulose automotive lacquers.
Acetone is the solvent of choice in film coatings operations which use vinylidene chloride-acrylonitrile copolymer formulations.
Other ketones that may be used in these film coating operations include methyl isobutyl ketone, ethyl n-amyl ketone, and diisobutyl ketone.
Acetone, blends of MIBK and MEK, methyl namyl ketone, ethyl n-amyl ketone, and diisobutyl ketone are all useful solvents for vinyl resin copolymers.
The presence of one of the slower evaporating ketones in the solvent blend prevents quick drying, improves flow, and gives blush resistance to the coating.

Acetone is also used as a resin thinner in polyester resins and as a clean up solvent for the resin reactor kettle.
In solvents industry, Acetone is a component of solvent blends in urethane, nitrile rubber, and neoprene industrial adhesives.
Acetone is the primary solvent in resin-type adhesives and pressure sensitive chlorinated rubber adhesives.
Acetone also can be used to extract fats, oils, waxes, and resins from natural products, to dewax lubricating oils, and to extract certain essential oils.
Acetone is also an important chemical intermediate in the preparation of several oxygenated solvents including the ketones, diacetone alcohol, mesityl oxide, methyl isobutyl ketone, and isophorone.

HIGHLIGHTS:
-Acetone polish remover helps you get a fresh start for a new coat
-Free from phthalate, parabens, aluminum, and dye for safe use
-Made with acetone to help remove artificial nails, gel polish and
-If you’re not satisfied with any Target Owned Brand item, return it within one year with a receipt for an exchange or a refund

APPLICATION:
Acetone′s luminesence intensity is dependent upon the solution components.
The absorption of UV light by acetone, results in its photolysis and the production of radials .
Acetone may be used in the synthesis of Ga (Gallium)-DOTATATE (where DOTA= 1,4,7,10-tetraazacyclo- dodecane -1,4,7,10-tetraacetic acid) chemicals.
Acetone may be used in an assay for the determination of ester groups in lipids by spectrophotometric methods.
Acetone undergoes aldolization in the presence of Mg-Al layered double hydroxides (LDH) as catalysts and Cl- and/or CO32- as compensating anions to afford diacetone alcohol and mesityl oxide as the main products.
Acetones enantioselective Aldol condensation with various isatins in the presence of a dipeptide catalyst forms 1-alkyl 3-(2-oxopropyl)-3-hydroxyindolin-2-ones.
Aqueous solution of acetone may be used as a medium for the oxidation of alkynes to 1,2-diketones using potassium permanganate.

PHARMACEUTICAL APPLICATION:
Acetone is used as a solvent or cosolvent in topical preparations, and as an aid in wet granulation.
Acetone has also been used when formulating tablets with water-sensitive active ingredients, or to solvate poorly water-soluble binders in a wet granulation process.
Acetone has also been used in the formulation of microspheres to enhance drug release.
Owing to its low boiling point, acetone has been used to extract thermolabile substances from crude drugs.

PHYSICAL AND CHEMICAL PROPERTIES:
-Appearance Form: liquid
-Color: colorless
-Odor: pungent, weakly aromatic
-Odor: Threshold 0,1 ppm
-pH: 5 - 6 at 395 g/l at 20 °C
-Melting point/freezing point: Melting point/range: -94,0 °C
-Initial boiling point and boiling range: 56,0 °C at 1.013 hPa
-Flash point: -17,0 °C - closed cup
-Upper/lower flammability or explosive limits: Upper explosion limit: 13 %(V) Lower explosion limit: 2 %(V)
-Vapor pressure: 245,3 hPa at 20,0 °C
-Density: 0,79 g/cm3 at 20 °C
-Water solubility: soluble, in all proportions
-Autoignition temperature: 465,0 °C
-Decomposition temperature: Distillable in an undecomposed state at normal pressure.

HOW DOES ACETONE WORK:
Acetone enters the body through the lungs, mouth or the skin.
Acetone can also be in the body from the breakdown of fat.
Your blood carries acetone to all your body organs.
Small amounts of acetone in your body usually will
not hurt you because your liver breaks the acetone down into other harmless chemicals.

HANDLING:
Eliminate heat and ignition sources such as sparks, open flames, hot surfaces and static discharge.
Post "No Smoking" signs.
Electrically bond and ground equipment. Ground clips must contact bare metal.
Do not weld, cut or perform hot work on empty container until all traces of product have been removed.

STORAGE:
Store in an area that is: cool, well-ventilated, out of direct sunlight and away from heat and ignition sources.
Electrically bond and ground containers.
Ground clips must contact bare metal.
Install pressure and vacuum-relief venting in all drums.
Equip storage tank vents with a flame arrestor.

CHEMICAL PROPERTIES

-Keto/enol tautomerism:
Like most ketones, acetone exhibits the keto–enol tautomerism in which the nominal keto structure (CH3) 2C=O of acetone itself is in equilibrium with the enol isomer (CH3)C(OH)=(CH2) (prop-1-en-2-ol).
In acetone vapor at ambient temperature, only 2.4×10−7% of the molecules are in the enol form.
Yet the enol form is chemically important in some chemical reactions.

-Aldol condensation:

In the presence of suitable catalysts, two acetone molecules also combine to form the compound diacetone alcohol (CH3)C=O(CH2)C(OH)(CH3)2, which on dehydration gives mesityl oxide (CH3)C=O(CH)=C(CH3)
This product can further combine with another acetone molecule, with loss of another molecule of water, yielding phorone and other compounds.

-Polymerisation:
One might expect acetone to also form polymers and (possibly cyclic) oligomers of two types.
In one type, units could be acetone molecules linked by ether bridges –O– derived by from the opening of the double bond, to give a polyketal-like (PKA) chain [–O–C(CH3)2–]n.
The other type could be obtained through repeated aldol condensation, with one molecule of water removed at each step, yielding a poly(methylacetylene) (PMA) chain [–CH=C(CH3)–]n.

-PKA type:
The conversion of acetone to a polyketal (PKA) would be analogous to the formation of paraformaldehyde from formol, and of trithioacetone from thioacetone.
In 1960, Kargin, Kabanov and others observed that the thermodynamics of this process is unfavourable for liquid acetone, so that it (unlike thioacetone and formol) is not expected to polymerise spontaneously, even with catalysts.
However, they observed that the thermodynamics became favourable for crystalline solid acetone at the melting point (−96 °C).
They claimed to have obtained such a polymer (a white elastic solid, soluble in acetone, stable for several hours at room temperature) by depositing vapor of acetone, with some magnesium as a catalyst, onto a very cold surface.
In 1962, Wasaburo Kawai reported the synthesis of a similar product, from liquid acetone cooled to −70 to −78 °C, using n-butyl lithium or triethylaluminium as catalysts.
He claimed that the infrared absorption spectrum showed the presence of –O– linkages but no C=O groups.
However, conflicting results were obtained later by other investigators.

-PMA type:
The PMA type polymers of acetone would be equivalent to the product of polymerisation of propyne, except for a keto end group.

PRODUCTION:
In 2010, the worldwi

L'acétone (également connue sous le nom de propanone, diméthylcétone, 2-propanone, propan-2-one et β-cétopropane) est le représentant le plus simple du groupe de composés chimiques appelés cétones.
L'acétone est un liquide incolore, volatil et inflammable.
L'acétone est miscible à l'eau et constitue un solvant de laboratoire important à des fins de nettoyage.

CAS : 67-64-1
FM : C3H6O
MW : 58,08
EINECS : 200-662-2

Synonymes
ACÉTONE ALCOOL ; GRAMS DÉCOLORISANT ; GRAM STAIN NO3 ; (CH3) 2CO ; 2Propanon ; cétone, diméthyle ; cétonepropane ; -Kétopropane ; acétone ; 2-propanone ; propanone ; 67-64-1 ; diméthylcétone ; propan-2-one ; pyroacétique éther ; méthylcétone ; diméthylformaldéhyde ; bêta-cétopropane ; diméthylcétal ; acétone chevron ; cétone propane ; acétone ; acide pyroacétique ; cétone, diméthyle ; diméthylcétone ; acétone (naturelle); Caswell No. 004;HSDB 41;diméthylcétone;Diméthylcéton;CCRIS 5953;Propanon;Azeton;NSC 135802;Acéton [allemand, néerlandais, polonais];EINECS 200-662-2;Cétone, diméthyl-;.beta.-Ketopropane;Acétone [NF]; Code chimique des pesticides EPA 004101; NSC-135802; UNII-1364PS73AF; (NF) ;NSC135802;NCGC00091179-01;ACÉTONE (MART.);ACÉTONE [MART.];ACÉTONE (impureté EP);ACÉTONE [impureté EP];ACÉTONE (MONOGRAPHIE EP);ACÉTONE [MONOGRAPHIE EP];Acétone;Acétone, pour HPLC, >=99,8 % ;Acétone, pour HPLC, >=99,9 % ;Acétone, réactif ACS, >=99,5 %;CAS-67-64-1 ;IMPURITÉ ISOFLURANE F (IMPURETÉ EP);IMPURITÉ ISOFLURANE F [IMPURETÉ EP] ;CHLOROBUTANOL IMPURETÉ B (impureté EP);CHLOROBUTANOL IMPURETÉ B [impureté EP];ACÉTONE (1,1,1,3,3,3-D6);UN1090;Déchet RCRA no. U002; isopropanal; méthylcétone; sasétone; méthyl-cétone; 2propanone; b-cétopropane; 2-propanal; acétone ACS; acétone (TN); acétone de qualité HPLC; méthylméthylcétone; acétone, pour HPLC
;Acétone, réactif ACS;Acétone, qualité HPLC;TAK - Alcools toxiques;ACÉTONE [VANDF];ACÉTONE [FHFI];ACÉTONE [HSDB];Acétone ACS faible en benzène;ACÉTONE [FCC];ACÉTONE [MI];CH3COCH3;ACETONE [ USP-RS] ;ACÉTONE [WHO-DD] ;Acétone, qualité histologique ;Acétone, étalon analytique ;Acétone, qualité environnementale ;Acétone, qualité semi-conducteur ;Acétone, LR, >=99 % ;Acétone, naturelle, >=97 % ; UN 1091 (sel/mélange) ; Acétone (ALLEMAND, POLONAIS) ; Acétone, puriss., 99,0 % ; CHEMBL14253 ; WLN : 1V1 ; Acétone, AR, >=99,5 % ; Acétone (eau < 1 000 ppm) ; Acétone, qualité spectrophotométrique ;Acétone, >=99,5 %, réactif ACS ;Tox21_111096;Tox21_202480;c0556;LMFA12000057;Acétone 5 000 microg/mL dans le méthanol ;Acétone, purum, >=99,0 % (GC);AKOS000120890;ACÉTONE (2-13C, 99%) ;Acétone 100 microg/mL dans de l'acétonitrile ;UN 1090 ;Acétone, SAJ de première qualité, >=99,0 % ;Code pesticide USEPA/OPP : 044101 ;Acétone [UN1090] [Liquide inflammable] ;Acétone, pour chromatographie, >=99,8 % ; Acétone, qualité histologique, >=99,5 % ; Acétone, qualité spéciale JIS, >=99,5 % ; Acétone, réactif de laboratoire, >=99,5 % ; NCGC00260029-01 ; Acétone, pour HPLC, >=99,8 % (GC) ; Spectroscopique UV HPLC, 99,8 %
;DESFLURANE IMPURETÉ H [EP IMPURITÉ];A0054;ACÉTONE (1,3-13C2, 99%);Acétone, pour luminescence, >=99,5% (GC);FT-0621803;InChI=1/C3H6O/c1-3( 2)4/h1-2H;NS00003196;Acétone, adapté à la détermination des dioxines;Acétone, qualité trace HRGC/HPLC distillée sur verre;C00207;D02311;Q49546;Acétone, qualité spectrophotométrique ACS, >=99,5 %;Acétone, ReagentPlus(R ), sans phénol, >=99,5 % ;TAS - Alcools toxiques dans le sérum humain (quantitatif) ;Acétone, >=99 %, répond aux spécifications analytiques de la FCC ;Acétone, réactif ACS, >=99,5 %, <=2 ppm à faible teneur en benzène ; Acétone, contient 20,0 % (v/v) d'acétonitrile, pour HPLC ; Numéro d'association des fabricants d'arômes et d'extraits 3326 ; Acétone, pour la spectroscopie UV, réactif ACS, >=99,7 % (GC); Acétone, Pharmacopée des États-Unis (USP) Norme de référence ; Acétone, qualité semi-conducteur MOS PURANAL(TM) (Honeywell 17921) ; Acétone, qualité semi-conducteur ULSI PURANAL(TM) (Honeywell 17014) ; Acétone, qualité semi-conducteur VLSI PURANAL(TM) (Honeywell 17617)

L'acétone est un solvant très efficace pour de nombreux composés organiques tels que le méthanol, l'éthanol, l'éther, le chloroforme, la pyridine, etc., et est l'ingrédient actif du dissolvant pour vernis à ongles.
L'acétone est également utilisée pour fabriquer divers plastiques, fibres, médicaments et autres produits chimiques.
L'acétone existe dans la nature dans l'État libre.
Dans les plantes, l'acétone existe principalement dans les huiles essentielles, telles que l'huile de thé, l'huile essentielle de colophane, l'huile d'agrumes, etc. ; L'urine et le sang humains et l'urine animale, les tissus d'animaux marins et les fluides corporels contiennent une petite quantité d'acétone.
L'acétone est un liquide incolore inflammable avec une odeur agréable.

L'acétone est largement utilisée comme solvant organique et dans l'industrie chimique.
L'acétone est la cétone la plus simple, également connue sous le nom de diméthylcétone (DMK).
L'acétone était à l'origine appelée alcool pyroacétique car elle était obtenue à partir de la distillation destructrice d'acétates et d'acide acétique.
Une méthylcétone constituée de propane portant un groupe oxo en C2.
L'acétone (2-propanone ou diméthylcétone) est un composé organique de formule (CH3)2CO.
L'acétone est la cétone la plus simple et la plus petite (>C=O).
L'acétone est un liquide incolore, hautement volatil et inflammable avec une odeur âcre caractéristique.

L'acétone est miscible à l'eau et constitue un solvant organique important dans l'industrie, à la maison et en laboratoire.
Environ 6,7 millions de tonnes ont été produites dans le monde en 2010, principalement pour être utilisées comme solvant et pour la production de méthacrylate de méthyle et de bisphénol A, précurseurs de plastiques largement utilisés.
L'acétone est un élément de base courant en chimie organique.
L'acétone sert de solvant dans les produits ménagers tels que le dissolvant pour vernis à ongles et le diluant pour peinture.
L'acétone est exemptée de composés organiques volatils (COV) aux États-Unis.

L'acétone est produite et éliminée dans le corps humain par des processus métaboliques normaux.
L'acétone est normalement présente dans le sang et l'urine.
Les personnes atteintes d’acidocétose diabétique en produisent en plus grande quantité.
Les régimes cétogènes qui augmentent les corps cétoniques (acétone, acide β-hydroxybutyrique et acide acétoacétique) dans le sang sont utilisés pour contrer les crises d'épilepsie chez les enfants souffrant d'épilepsie réfractaire.

Nom
À partir du XVIIe siècle et avant les développements modernes de la nomenclature de la chimie organique, l’acétone a reçu de nombreux noms différents.
Ils comprenaient « l'esprit de Saturne », qui a été donné lorsque l'on pensait que l'acétone était un composé de plomb et, plus tard, « l'esprit pyro-acétique » et « l'ester pyro-acétique ».
Avant que le nom « acétone » ne soit inventé par le chimiste français Antoine Bussy, il était nommé « mesit » (du grec μεσίτης, signifiant médiateur) par Carl Reichenbach, qui affirmait également que l'alcool méthylique était constitué de mesit et d'alcool éthylique.
Les noms dérivés du mésit incluent le mésitylène et l'oxyde de mésityle qui ont été synthétisés pour la première fois à partir de l'acétone.
Contrairement à de nombreux composés portant le préfixe acet- qui ont une chaîne à 2 carbones, l'acétone a une chaîne à 3 carbones.
Cela a semé la confusion car il ne peut pas y avoir de cétone à 2 carbones.
Le préfixe fait référence à la relation de l'acétone avec le vinaigre (acetum en latin, également à l'origine des mots « acide » et « acétique »), plutôt qu'à sa structure chimique.

Histoire
La méthode traditionnelle de production d'acétone au XIXe siècle et au début du XXe siècle consistait à distiller des acétates, notamment l'acétate de calcium, Ca(C2H3O2)2.
Weizmann a découvert un procédé pour produire de l'alcool butylique et de l'acétone à partir de la bactérie Clostridium acetobutylicum en 1914.
Face à la demande urgente d’acétone de l’Angleterre, Winston Churchill (1874-1965) a demandé à Weizmann de développer le procédé Weizmann pour la production d’acétone à l’échelle industrielle.
Les techniques de fermentation et de distillation pour la production d'acétone ont été remplacées à partir des années 1950 par le procédé d'oxydation du cumène.
Dans ce processus, le cumène est oxydé en hydroperoxyde de cumène, qui est ensuite décomposé à l'aide d'un acide en acétone et phénol.
L'acétone est la principale méthode utilisée pour produire du phénol, et l'acétone est produite comme coproduit du processus, avec un rendement d'environ 0,6 : 1 d'acétone par rapport au phénol.

Propriétés chimiques de l'acétone
Point de fusion : -94 °C(lit.)
Point d'ébullition : 56 °C760 mm Hg(lit.)
Densité : 0,791 g/mL �� 25 °C(lit.)
Densité de vapeur : 2 (vs air)
Pression de vapeur : 184 mm Hg ( 20 °C)
Indice de réfraction : n20/D 1,359 (lit.)
FEMA : 3326 | ACÉTONE
Fp : 1 °F
Température de stockage : Conserver entre +5°C et +30°C.
Solubilité : Miscible avec l'eau et avec l'éthanol (96 pour cent).
pka : 19,3 (à 25 ℃)
Forme : Liquide
Couleur : Vapeur incolore et invisible
Gravité spécifique : 0,79 (25/25 ℃)
Odeur : Odeur âcre caractéristique détectable entre 33 et 700 ppm (moyenne = 130 ppm)
PH : 5-6 (395g/l, H2O, 20°C)
Polarité relative : 0,355
Seuil d'odeur : 42 ppm
Type d'odeur : solvant
Limite explosive : 2,6-12,8 % (V)
Solubilité dans l'eau : soluble
Merck : 14,66
Numéro JECFA : 139
BR: 63580
Constante de la loi de Henry : 2,27 à 14,9 °C, 3,03 à 25 °C, 7,69 à 35,1 °C, 11,76 à 44,9 °C (Betterton, 1991)
Limites d'exposition TLV-TWA 1780 mg/m3 (750 ppm), STEL 2375 mg/m3 (ACGIH) ; 10 h – VME 590 mg/m3 (250 ppm) ; IDLH 20 000 ppm (NIOSH).
Constante diélectrique : 1,0（0℃）
LogP : -0,160
Référence de la base de données CAS : 67-64-1 (référence de la base de données CAS)
Référence chimique NIST : Acétone (67-64-1)
Système d'enregistrement des substances de l'EPA : Acétone (67-64-1)

L'acétone, CH3COCH3, également connue sous le nom de 2-propanone et diméthylcétone, est un liquide incolore, volatil et inflammable qui bout à 56°C (133 OF).
L'acétone est miscible à l'eau et est souvent utilisée comme solvant dans la fabrication de laques et de peintures.
Liquide clair, incolore, à l'odeur douce et parfumée. Goût sucré.
Les concentrations seuils d’odeur variaient de 42 ppmv à 100 ppmv.
Les concentrations seuils d'odeur de détection et de reconnaissance déterminées expérimentalement étaient respectivement de 48 mg/m3 (20 ppmv) et 78 mg/m3 (33 ppmv).
La température de flamme de l'acétone pure est de 1980 °C.

Comme la plupart des cétones, l'acétone présente la tautomérie céto-énol dans laquelle la structure céto nominale (CH3)2C=O de l'acétone elle-même est en équilibre avec l'isomère énol (CH3)C(OH)=(CH2) (prop-1-en -2-ol).
Dans la vapeur d'acétone à température ambiante, seulement 2,4×10−7 % des molécules sont sous forme énol.
En présence de catalyseurs appropriés, deux molécules d'acétone se combinent également pour former le composé diacétone alcool (CH3)C=O(CH2)C(OH)(CH3)2, qui, lors de la déshydratation, donne de l'oxyde de mésityle (CH3)C=O(CH )=C(CH3)2.
L'acétone peut en outre se combiner avec une autre molécule d'acétone, avec perte d'une autre molécule d'eau, produisant de la phorone et d'autres composés.
L'acétone est une base de Lewis faible qui forme des adduits avec des acides mous comme I2 et des acides durs comme le phénol.
L'acétone forme également des complexes avec les métaux divalents.

Les usages
Industriel
Environ un tiers de l'acétone mondiale est utilisé comme solvant et un quart est consommé sous forme d'acétone cyanhydrine, un précurseur du méthacrylate de méthyle.

Solvant
L'acétone est un bon solvant pour de nombreux plastiques et certaines fibres synthétiques.
L'acétone est utilisée pour diluer la résine polyester, nettoyer les outils utilisés avec elle et dissoudre les époxy en deux parties et la superglue avant qu'elles ne durcissent.
L'acétone est utilisée comme l'un des composants volatils de certaines peintures et vernis.
En tant que dégraissant puissant, l'acétone est utile dans la préparation du métal avant la peinture ou le brasage, et pour éliminer le flux de colophane après le brasage (pour empêcher l'adhésion de la saleté et des fuites électriques et peut-être la corrosion ou pour des raisons esthétiques), bien que l'acétone puisse attaquer. certains composants électroniques, tels que les condensateurs en polystyrène.

Bien qu'elle soit elle-même inflammable, l'acétone est largement utilisée comme solvant pour le transport et le stockage en toute sécurité de l'acétylène, qui ne peut pas être pressurisé en toute sécurité sous forme de composé pur.
Les récipients contenant un matériau poreux sont d'abord remplis d'acétone, puis d'acétylène, qui se dissout dans l'acétone. Un litre d'acétone peut dissoudre environ 250 litres d'acétylène à une pression de 10 bars (1,0 MPa).
L'acétone est utilisée comme solvant par l'industrie pharmaceutique et comme dénaturant dans l'alcool dénaturé.
L'acétone est également présente comme excipient dans certains médicaments pharmaceutiques.

Médical
Les dermatologues utilisent de l'acétone avec de l'alcool pour les traitements contre l'acné afin de peler chimiquement la peau sèche.
Les agents couramment utilisés aujourd'hui pour le peeling chimique sont l'acide salicylique, l'acide glycolique, l'acide azélaïque, l'acide salicylique à 30 % dans l'éthanol et l'acide trichloroacétique (TCA).
Avant la chemexfoliation, la peau est nettoyée et l’excès de graisse est éliminé selon un processus appelé dégraissage.
L'acétone, l'hexachlorophène ou une combinaison de ces agents ont été utilisés dans ce processus.

Il a été démontré que l'acétone a des effets anticonvulsivants dans des modèles animaux d'épilepsie, en l'absence de toxicité, lorsqu'elle est administrée à des concentrations millimolaires.
L'hypothèse selon laquelle le régime cétogène, riche en graisses et faible en glucides, utilisé en clinique pour contrôler l'épilepsie pharmacorésistante chez les enfants agit en augmentant l'acétone dans le cerveau, a été émise pour l'acétone.
En raison de leurs besoins énergétiques plus élevés, les enfants ont une production d’acétone plus élevée que la plupart des adultes – et plus l’enfant est jeune, plus la production attendue est élevée.
Cela indique que les enfants ne sont pas particulièrement sensibles à l’exposition à l’acétone. Les expositions externes sont faibles par rapport aux expositions associées au régime cétogène.

Utilisations domestiques et autres niches
Les maquilleurs utilisent de l'acétone pour éliminer l'adhésif cutané des filets de perruques et de moustaches en plongeant l'article dans un bain d'acétone, puis en éliminant les résidus de colle ramollis à l'aide d'une brosse dure.
L'acétone est un ingrédient principal de nombreux dissolvants pour vernis à ongles, car elle décompose le vernis à ongles.
L'acétone est utilisée pour tous les types de retrait de vernis à ongles, comme le vernis à ongles en gel, la poudre de trempage et les ongles en acrylique.

L'acétone est souvent utilisée pour le polissage à la vapeur des artefacts d'impression sur des modèles imprimés en 3D imprimés avec du plastique ABS.
La technique, appelée lissage par bain de vapeur d'acétone, consiste à placer la pièce imprimée dans une chambre scellée contenant une petite quantité d'acétone et à la chauffer à environ 80 degrés Celsius pendant dix minutes.
Cela crée une vapeur d'acétone dans le récipient.
L'acétone se condense uniformément sur toute la pièce, ce qui ramollit et liquéfie la surface.
La tension superficielle lisse ensuite le plastique semi-liquide.
Lorsque la pièce est retirée de la chambre, le composant acétone s'évapore, laissant une pièce lisse comme du verre, exempte de stries, de motifs et de bords de couche visibles, caractéristiques courantes des pièces imprimées en 3D non traitées.
L'acétone élimine efficacement les traces de feutre sur le verre et les métaux.

Une matière première organique importante dans les industries chimiques, des fibres artificielles, de la médecine, de la peinture, des plastiques, du verre organique, des cosmétiques et autres ; un excellent solvant organique qui dissout de nombreux produits organiques tels que la résine, l'acétate de cellulose, l'acétylène, etc.
Une matière première importante pour la synthèse du cétène, de l'anhydride acétique, de l'iodoforme, du caoutchouc polyisoprène, de l'acide méthacrylique, de l'ester méthylique, du chloroforme et des résines époxy.
L'acétone cyanhydrine obtenue à partir de la réaction de l'acétone avec l'acide cyanhydrique est la matière première de la résine méthacrylique (plexiglas).
Une matière première dans la production de bisphénol A intermédiaire en résine époxy.
Dans les produits pharmaceutiques, l'acétone est utilisée comme agent d'extraction pour une variété de vitamines et d'hormones en plus de la vitamine C, et comme solvant de déparaffinage pour le raffinage du pétrole.
Une matière première pour le dissolvant pour vernis à ongles en cosmétique
Une des matières premières pour la synthèse des pyréthrinoïdes dans l'industrie des pesticides
L'acétone est souvent utilisée pour essuyer l'encre noire au-dessus du tube de cuivre dans l'industrie des tubes de cuivre de précision.

L'acétone est utilisée dans l'industrie chimique dans de nombreuses applications.
L'acétone est principalement utilisée pour produire de l'acétone cyanhydrine, qui est ensuite utilisée dans la production de méthacrylate de méthyle (MMA).
Une autre utilisation de l'acétone dans l'industrie chimique concerne le bisphénol A (BPA).
Les résultats du BPA forment la réaction de condensation de l'acétone et du phénol en présence d'un catalyseur approprié.
Le BPA est utilisé dans les plastiques polycarbonates, les polyuréthanes et les résines époxy.
Les plastiques polycarbonates sont résistants et durables et sont souvent utilisés comme substitut du verre.
En plus de son utilisation comme matière première chimique et intermédiaire, l'acétone est largement utilisée comme solvant organique dans les laques, les vernis, les produits pharmaceutiques et les cosmétiques.
Le dissolvant pour vernis à ongles est l’un des produits les plus courants contenant de l’acétone.
L'acétone est utilisée pour stabiliser l'acétylène pour le transport.
L'acétone est utilisée dans la fabrication d'un grand nombre de composés, tels que l'acide acétique, le chloroforme, l'oxyde de mésityle et le MIBK ; dans la fabrication de rayonne, de films photographiques et d'explosifs ; comme solvant commun ; dissolvants pour peintures et vernis; et pour purifier les paraffines.

Solvant pour graisses, huiles, cires, résines, caoutchouc, plastiques, laques, vernis, ciments de caoutchouc.
fabrication de méthylisobutylcétone, d'oxyde de mésityle, d'acide acétique (procédé cétène), de diacétone-alcool, de chloroforme, d'iodoforme, de bromoforme, d'explosifs, de drogues pour avions, de rayonne, de films photographiques, d'isoprène ; stocker du gaz acétylène (absorbe environ 24 fois son volume de gaz); extraction de divers principes à partir de substances animales et végétales ; dans les décapants pour peintures et vernis ; paraffine purifiante; durcissement et déshydratation des tissus.
Aide pharmaceutique (solvant).
L'intensité de la luminescence de l'acétone dépend du composant de la solution.
L'absorption de la lumière UV par l'acétone entraîne sa photolyse et la production de rayons.
L'acétone est un solvant considéré comme non comédogène et parfois utilisé dans les toniques pour la peau.
L'acétone est principalement utilisée dans le dissolvant pour vernis à ongles.
L'acétone peut être desséchante et très irritante pour la peau selon la concentration et la fréquence d'utilisation.

Utilisations industrielles
L'acétone est un composant solvant précieux dans les laques automobiles acryliques/nitrocellulosiques.
L'acétone est le solvant de choix dans les opérations de revêtement de films qui utilisent des formulations de copolymères chlorure de vinylidène-acrylonitrile.
D'autres cétones qui peuvent être utilisées dans ces opérations de pelliculage comprennent la méthylisobutylcétone, l'éthyln-amylcétone et la diisobutylcétone.
L'acétone, les mélanges de MIBK et de MEK, la méthylnamylcétone, l'éthyln-amylcétone et la diisobutylcétone sont tous des solvants utiles pour les copolymères de résine vinylique.
La présence de l'une des cétones à évaporation plus lente dans le mélange de solvants empêche un séchage rapide, améliore l'écoulement et confère au revêtement une résistance au rougissement.

L'acétone est également utilisée comme diluant pour résine dans les résines polyester et comme solvant de nettoyage pour la cuve du réacteur à résine.
Dans l'industrie des solvants, l'acétone est un composant des mélanges de solvants dans les adhésifs industriels en uréthane, en caoutchouc nitrile et en néoprène.
L'acétone est le principal solvant des adhésifs de type résine et des adhésifs en caoutchouc chloré sensibles à la pression.
L'acétone peut également être utilisée pour extraire les graisses, les huiles, les cires et les résines de produits naturels, pour déparaffiner les huiles lubrifiantes et pour extraire certaines huiles essentielles.
L'acétone est également un intermédiaire chimique important dans la préparation de plusieurs solvants oxygénés, notamment les cétones, le diacétone alcool, l'oxyde de mésityle, la méthylisobutylcétone et l'isophorone.

Production
En 1913, le Royaume-Uni a développé une méthode de fermentation des céréales pour produire de l'acétone et du butanol.
En 1920, apparaît la déshydrogénation de l'isopropanol (synthétisé par hydratation du propylène).
De 1953 à 1955, la société américaine Hercules et la British Distilling Company ont développé conjointement la méthode du procédé au cumène. Par la suite, le Japon, le Royaume-Uni et les Pays-Bas ont également développé d'autres méthodes.
Aujourd'hui, la majeure partie de la production industrielle mondiale d'acétone (et de phénol) repose sur le procédé au cumène, qui utilise le benzène et le propylène comme matières premières, via des intermédiaires du cumène, puis oxydés, hydrolysés pour produire de l'acétone et du phénol coproduit.
L'acétone est obtenue par fermentation en tant que sous-produit de la fabrication de l'alcool n-butylique, ou par synthèse chimique à partir de l'alcool isopropylique ; du cumène comme sous-produit dans la fabrication du phénol ; ou du propane comme sous-produit du craquage par oxydation.
L'acétone peut également être produite à partir d'isopropanol en utilisant plusieurs méthodes, mais la principale méthode est la déshydrogénation catalytique.

Réaction à l'acétone
L'acétone est principalement utilisée comme solvant organique et méthacrylate de méthyle (principale matière première du verre organique).
Aux États-Unis et en Europe occidentale, ils représentent 70 % de la consommation totale.
L'acétone est utilisée pour le bisphénol A, à hauteur de 10 à 15 %, et les autres, de 15 à 20 %.

Effets sur la santé
Résumé : L'acétone est principalement responsable de l'inhibition et de l'anesthésie du système nerveux central et l'exposition à des concentrations élevées peut provoquer des altérations du foie, des reins et du pancréas chez certaines personnes.
En raison de sa faible toxicité, de son métabolisme rapide et de sa détoxification, les intoxications aiguës dans les conditions de production sont rares.
En cas d'intoxication aiguë, des symptômes de vomissements, d'essoufflement, de paralysie et même de coma peuvent survenir.
Après administration orale, une sensation de brûlure dans les lèvres et la gorge peut survenir après des heures d'incubation, telle qu'une bouche sèche, des vomissements, une somnolence, une acidité et une cétose, voire un trouble temporaire de la conscience.
Les dommages à long terme de l'acétone sur le corps humain se manifestent par une irritation des yeux telle que larmoiement, photophobie et infiltration de l'épithélium cornéen, ainsi que par des étourdissements, une sensation de brûlure, une irritation de la gorge et une toux.

Métabolisme dans le corps : Après avoir été absorbée par les poumons, le tractus gastro-intestinal et la peau, l'acétone est facilement absorbée dans la circulation sanguine en raison de sa grande solubilité dans l'eau et est rapidement distribuée dans tout le corps.
L'excrétion dépend de la dose. Lorsque la dose est importante, le tractus principal passe principalement par les poumons et les reins, et une très petite quantité est évacuée par la peau.
Lorsque la dose est faible, la plupart d’entre eux sont oxydés en dioxyde de carbone.
La demi-vie biologique de l'acétone dans le sang est de 5,3 heures pour les rats, de 11 heures pour les chiens et de 3 heures pour les humains.
Les métabolites de l'acétone dans le corps humain sont principalement un intermédiaire du cycle de l'acide tricarboxylique qui est décomposé en acétoacétate et converti en glycogène.

Profil de réactivité
L'acétone a été signalée lorsqu'un mélange d'acétone et de chloroforme, dans une bouteille de résidus, avait explosé.
Étant donné que l’ajout d’acétone au chloroforme en présence de base entraînera une réaction hautement exothermique, on pense que l’acétone était une base dans la bouteille.
De plus, le chlorure de nitrosyle, scellé dans un tube avec un résidu d'acétone en présence d'un catalyseur au platine, a provoqué une réaction explosive.
La réaction du perchlorate de nitrosyle et de l'acétone s'enflamme et explose.
Des explosions se produisent avec des mélanges de perchlorate de nitrosyle et d'amine primaire.
Réagit violemment avec l'acide nitrique.
Provoque également une réaction exothermique au contact des aldéhydes.

Danger pour la santé
La toxicité aiguë de l'acétone est faible. L'acétone est principalement un dépresseur du système nerveux central à des concentrations élevées (supérieures à 12 000 ppm).
Des volontaires non acclimatés exposés à 500 ppm d'acétone ont ressenti une irritation des yeux et du nez, mais il a été rapporté que 1 000 ppm d'acétone pendant une journée de 8 heures n'avaient produit aucun effet autre qu'une légère irritation passagère des yeux, du nez et de la gorge.
Il existe donc de bonnes propriétés d'avertissement pour ceux qui ne sont pas habitués à travailler avec de l'acétone ; cependant, l'utilisation fréquente de l'acétone semble s'accommoder de ses légères propriétés irritantes.
L'acétone est pratiquement non toxique par ingestion.
Un cas d'homme ayant avalé 200 ml d'acétone l'a rendu stupide après 1 heure, puis est tombé dans le coma ; il a repris connaissance 12 heures plus tard.
L'acétone est légèrement irritante pour la peau et un contact prolongé peut provoquer une dermatite.
L'acétone liquide produit une irritation oculaire transitoire modérée.
L'acétone ne s'est pas révélée cancérigène lors des tests sur les animaux ni avoir d'effets sur la reproduction ou la fertilité.

Risque d'incendie
HAUTEMENT INFLAMMABLE : S'enflammera facilement par la chaleur, des étincelles ou des flammes.
Les vapeurs peuvent former des mélanges explosifs avec l'air.
Les vapeurs peuvent se déplacer vers une source d'inflammation et provoquer un retour de flamme.
La plupart des vapeurs sont plus lourdes que l'air.
Ils se propagent sur le sol et s'accumulent dans les zones basses ou confinées (égouts, sous-sols, réservoirs).
Risque d'explosion de vapeurs à l'intérieur, à l'extérieur ou dans les égouts.
Le ruissellement vers les égouts peut créer un risque d'incendie ou d'explosion.
Les conteneurs peuvent exploser lorsqu'ils sont chauffés. De nombreux liquides sont plus légers que l’eau.

Méthodes de purification
La préparation commerciale d'acétone par déshydrogénation catalytique de l'alcool isopropylique donne un matériau relativement pur.
La qualité des réactifs analytiques contient généralement moins de 1 % d’impuretés organiques mais peut contenir jusqu’à environ 1 % de H2O.
L'acétone sèche est sensiblement hygroscopique.
La principale impureté organique de l'acétone est l'oxyde de mésityle, formé par condensation aldolique.
L'acétone peut être séchée avec du CaSO4 anhydre, du K2CO3 ou des tamis moléculaires Linde de type 4A, puis distillée.
Le gel de silice et l'alumine, ou des dessicants légèrement acides ou basiques, provoquent la condensation aldolique de l'acétone, de sorte que sa teneur en eau augmente par passage à travers ces réactifs.
L'acétone est également présente dans une certaine mesure lorsque du P2O5 ou un amalgame de sodium est utilisé.

Le MgSO4 anhydre est un agent de séchage inefficace et le CaCl2 forme un composé d'addition.
La drierite (CaSO4 anhydre) offre une catalyse acide et basique minimale pour la formation d'aldol et est l'agent de séchage recommandé pour ce solvant.
L'acétone peut être agitée avec du Drierite (25 g/L) pendant plusieurs heures avant d'être décantée et distillée à partir de Drierite frais (10 g/L) à travers une colonne efficace, en maintenant le contact atmosphérique via un tube de séchage Drierite.
La teneur en eau d'équilibre est d'environ 10-2M.
Le Mg(ClO4)2 anhydre ne doit pas être utilisé comme agent de séchage en raison du risque d'EXPLOSION avec la vapeur d'acétone.
Les impuretés organiques ont été éliminées de l'acétone en ajoutant 4 g d'AgNO3 dans 30 ml d'eau à 1 L d'acétone, suivi de 10 ml de M NaOH, en agitant pendant 10 minutes, en filtrant, en séchant avec du CaSO4 anhydre et en distillant.
Alternativement, de petites portions successives de KMnO4 ont été ajoutées à l'acétone au reflux, jusqu'à ce que la couleur violette persiste, suivi d'un séchage et d'une distillation. Le reflux avec du trioxyde de chrome (CrO3) a également été utilisé.

L'acétone a été éliminée de l'acétone par distillation azéotropique (à 35°) avec du bromure de méthyle et traitement avec du chlorure d'acétyle.
De petites quantités d'acétone peuvent être purifiées en tant que composé d'addition de NaI, en dissolvant 100 g de NaI finement pulvérisé dans 400 g d'acétone bouillante, puis en refroidissant dans de la glace et du sel à -8°.
Les cristaux de NaI.3Me2CO sont filtrés et, en chauffant dans un ballon, l'acétone distille facilement.
L'acétone a également été purifiée par chromatographie en phase gazeuse sur une colonne de phtalate d'acide gras libre à 20 % (sur Chromosorb P) à 100°.
Pour l'efficacité des déshydratants dans le séchage de l'acétone, voir Burfield et Smithers.
La teneur en eau de l'acétone peut être déterminée par un titrage Karl Fischer modifié.
Procédure rapide : Sécher sur CaSO4 anhydre et distiller.

L'acétone est un composé organique incolore, volatil et inflammable de formule chimique C3H6O.
L'acétone est la cétone la plus simple et la plus petite, constituée d'un groupe carbonyle (C=O) lié à deux groupes méthyle (-CH3).
L'acétone est hautement miscible avec l'eau, l'alcool et d'autres solvants organiques, ce qui en fait un solvant polyvalent largement utilisé dans diverses industries et applications quotidiennes.

Numéro CAS : 67-64-1
Numéro CE : 200-662-2



APPLICATIONS


L'acétone est largement utilisée comme solvant dans des industries telles que la peinture, les revêtements et les adhésifs.
L'acétone est un ingrédient courant dans les dissolvants pour vernis à ongles, dissolvant et éliminant efficacement le vernis à ongles.

L'acétone trouve des applications dans l'industrie pharmaceutique en tant que solvant pour les principes actifs et les excipients.
L'acétone est utilisée dans la synthèse de divers produits chimiques, notamment le méthacrylate de méthyle et le bisphénol-A.

L'acétone est un agent nettoyant et dégraissant précieux, largement utilisé dans les milieux industriels.
L'acétone est utilisée dans la formulation de peintures, de vernis et de laques, contribuant à leur bonne consistance.
L'acétone est utilisée dans la production d'encres d'imprimerie, aidant à dissoudre les composants de l'encre.

L'acétone est utilisée dans l'extraction de produits naturels, tels que les huiles essentielles de plantes.
L'acétone est utilisée dans la formulation de produits de soins personnels comme les parfums et les lotions.

L'acétone est utilisée dans les laboratoires à diverses fins d'analyse et de recherche.
L'acétone est impliquée dans la production de fibres synthétiques comme la rayonne et l'acétate.

L'acétone trouve des applications dans l'industrie du caoutchouc, aidant à l'extraction et au traitement du caoutchouc.
L'acétone est utilisée dans la formulation d'adhésifs et de mastics, facilitant un collage efficace.
L'acétone intervient dans le nettoyage et le dégraissage des composants électroniques et des circuits imprimés.

L'acétone est utilisée dans l'industrie automobile pour nettoyer et dégraisser les pièces automobiles et les moteurs.
L'acétone trouve des applications dans les techniques de chimie analytique telles que la chromatographie et la spectrophotométrie.

L'acétone est utilisée dans la formulation de toners et d'astringents dans l'industrie des cosmétiques et des soins de la peau.
L'acétone est impliquée dans le nettoyage des plaques d'impression et l'élimination des encres dans l'industrie de l'imprimerie.

L'acétone est utilisée dans la production de certains produits agrochimiques, y compris les pesticides et les herbicides.
L'acétone trouve des applications dans la production de revêtements de surface et de stratifiés, tels que les peintures automobiles.
L'acétone est utilisée dans l'industrie métallurgique pour nettoyer et dégraisser les surfaces métalliques.

L'acétone est employée comme solvant dans la formulation d'agents de nettoyage et de produits ménagers.
L'acétone est utilisée dans la production de fibre de verre et de matériaux composites.

L'acétone trouve des applications dans la production de caoutchouc synthétique et de matières plastiques.
L'acétone entre dans la formulation de solvants et de solutions de nettoyage pour diverses applications.

L'acétone est utilisée comme solvant pour enlever les adhésifs à base d'époxy et de résine.
L'acétone trouve des applications dans le nettoyage et l'entretien de la verrerie et des équipements de laboratoire.
L'acétone est utilisée dans la formulation de décapants de peinture et de décapants de graffitis.

L'acétone est utilisée dans la production de matériaux composites, tels que les plastiques renforcés de fibres de carbone.
L'acétone intervient dans la formulation de revêtements industriels et de finitions protectrices.

L'acétone trouve des applications dans la production de mousses plastiques et de matériaux en polyuréthane.
L'acétone est utilisée dans la fabrication de composants électroniques et de cartes de circuits imprimés.

L'acétone trouve des applications dans la formulation de solutions de nettoyage pour lentilles optiques et équipements photographiques.
L'acétone est utilisée dans le recyclage et la récupération de certains plastiques et polymères.
Il est utilisé dans la synthèse de divers intermédiaires pharmaceutiques et ingrédients actifs.

L'acétone trouve des applications dans la production de mastics et de joints à base de caoutchouc et de polymères.
L'acétone est utilisée dans la formulation d'encres et de marqueurs à séchage rapide.

L'acétone est impliquée dans la production de solvants pour les matériaux à base de cellulose, tels que la cellophane.
L'acétone trouve des applications dans le nettoyage et l'entretien des équipements et des surfaces d'impression 3D.

L'acétone est utilisée comme solvant pour nettoyer et dégraisser les instruments de précision et les pièces mécaniques.
L'acétone est utilisée dans la production de solvants et de solutions pour le nettoyage et le dégraissage de pièces industrielles.
L'acétone trouve des applications dans la formulation de solvants pour l'élimination des graffitis et des taches de peinture.

L'acétone est utilisée dans la production d'adhésifs à base de caoutchouc et de plastique.
L'acétone intervient dans la formulation de revêtements pour surfaces métalliques, assurant une protection contre la corrosion.

L'acétone trouve des applications dans la production d'équipements de protection individuelle (EPI), tels que des gants et des lunettes.
L'acétone est utilisée dans la formulation de solvants pour éliminer les taches d'encre et de teinture sur les tissus et les textiles.

L'acétone est utilisée dans la production de produits de nettoyage et d'entretien automobiles, y compris les nettoyants pour carburateurs et les nettoyants pour freins.
L'acétone trouve des applications dans la formulation de solvants pour nettoyer et dégraisser les armes à feu et les armes.

L'acétone est utilisée dans la production de solvants pour le nettoyage et l'entretien des composants aéronautiques et aérospatiaux.
L'acétone intervient dans la formulation de solvants pour le nettoyage et le dégraissage des équipements et surfaces marins.


L'acétone a une large gamme d'applications dans diverses industries.
Certaines de ses applications clés incluent :

Solvant:
L'acétone est largement utilisée comme solvant dans de nombreuses industries, notamment la peinture, les revêtements, les vernis et les adhésifs.
L'acétone dissout et élimine efficacement diverses substances, ce qui en fait un agent de nettoyage et un solvant précieux pour la préparation des surfaces.

Dissolvant:
L'acétone est un ingrédient courant dans les dissolvants pour vernis à ongles.
Ses propriétés dissolvantes aident à dissoudre et à enlever le vernis à ongles rapidement et efficacement.

Médicaments:
L'acétone est utilisée dans l'industrie pharmaceutique comme solvant de divers principes actifs et excipients lors de la formulation de médicaments.

Synthèse chimique :
L'acétone sert de réactif et de solvant dans la synthèse de nombreux produits chimiques et composés organiques.
L'acétone est un composant clé dans la production de méthacrylate de méthyle, de bisphénol-A, de méthylisobutylcétone (MIBK) et d'autres produits chimiques importants.

Nettoyage et dégraissage :
Les excellentes propriétés de solvant de l'acétone la rendent efficace pour nettoyer et dégraisser les surfaces, les machines et les équipements en milieu industriel.
L'acétone est couramment utilisée pour éliminer les huiles, les graisses et les résidus des pièces métalliques.

Industrie de la peinture et du revêtement :
L'acétone est utilisée dans la formulation de peintures, de vernis et de laques.
L'acétone aide à dissoudre et à disperser les pigments et les résines, aidant à la production de revêtements de haute qualité.

Industrie de l'imprimerie :
L'acétone est utilisée dans la production d'encres d'imprimerie.
L'acétone aide à dissoudre les composants de l'encre et facilite une impression fluide et cohérente.

Extraction de produits naturels :
L'acétone est utilisée dans l'extraction de produits naturels, tels que les huiles essentielles de plantes.
L'acétone agit comme un solvant, permettant la séparation et la concentration des composés recherchés.

Produits de soins personnels :
L'acétone est utilisée dans la formulation de divers produits de soins personnels, notamment les parfums, les lotions et les cosmétiques.
L'acétone peut servir de solvant pour les huiles parfumées et d'autres ingrédients.

Laboratoire et recherche :
L'acétone trouve des applications dans les laboratoires à diverses fins d'analyse et de recherche.
L'acétone est utilisée comme solvant pour les réactions chimiques, la préparation des échantillons et le nettoyage des équipements de laboratoire.

Additif carburant :
L'acétone peut être utilisée comme additif pour carburant, principalement dans les moteurs à essence ou diesel.
On pense que l'acétone améliore l'efficacité de la combustion et réduit la consommation de carburant.

Industrie de la fibre et du textile :
L'acétone est utilisée dans la production de fibres synthétiques comme la rayonne et l'acétate.
L'acétone aide à dissoudre et à transformer les solutions de polymère en fibres.

Industrie du caoutchouc :
L'acétone est impliquée dans la production et la transformation du caoutchouc.
L'acétone facilite l'extraction du caoutchouc du latex et agit comme solvant pour divers processus liés au caoutchouc.

Adhésifs et mastics :
L'acétone est un composant courant dans la formulation d'adhésifs et de produits d'étanchéité.
L'acétone aide à dissoudre et à disperser les ingrédients adhésifs, permettant une liaison et une étanchéité efficaces.

Industrie électronique:
L'acétone est utilisée dans l'industrie électronique pour nettoyer et dégraisser les composants électroniques et les cartes de circuits imprimés.
L'acétone aide à éliminer le flux de soudure, les huiles et autres contaminants.

Industrie automobile:
L'acétone trouve des applications dans l'industrie automobile pour nettoyer et dégraisser les pièces automobiles, les moteurs et les machines.
L'acétone aide à éliminer la saleté, la crasse et les résidus d'huile.

Chimie analytique:
L'acétone est utilisée comme solvant courant dans les techniques de chimie analytique telles que la chromatographie et la spectrophotométrie.
L'acétone facilite la préparation et l'analyse des échantillons.

Cosmétiques et soins de la peau :
L'acétone est utilisée dans la formulation de cosmétiques et de produits de soin de la peau, tels que les toners et les astringents.
L'acétone peut aider à éliminer l'excès de sébum et à nettoyer la peau.

Impression et photographie :
L'acétone est utilisée dans l'industrie de l'imprimerie et de la photographie pour nettoyer les plaques d'impression et éliminer les encres.
L'acétone aide à dissoudre et à éliminer les résidus d'encre.

Produits agrochimiques :
L'acétone est impliquée dans la production de certains produits agrochimiques, y compris les pesticides et les herbicides.
L'acétone sert de solvant et de réactif dans la synthèse de ces composés.

Revêtements de surface et stratifiés :
L'acétone est utilisée dans la production de revêtements de surface et de stratifiés, y compris les peintures automobiles, les finitions pour meubles et les revêtements protecteurs.

Industrie métallurgique :
L'acétone trouve des applications dans le travail des métaux pour nettoyer et dégraisser les surfaces métalliques avant le revêtement ou le traitement.
L'acétone aide à éliminer les huiles, les graisses et les résidus qui pourraient affecter la qualité des produits finis.



DESCRIPTION


L'acétone est un composé organique incolore, volatil et inflammable de formule chimique C3H6O.
L'acétone est la cétone la plus simple et la plus petite, constituée d'un groupe carbonyle (C=O) lié à deux groupes méthyle (-CH3).
L'acétone est hautement miscible avec l'eau, l'alcool et d'autres solvants organiques, ce qui en fait un solvant polyvalent largement utilisé dans diverses industries et applications quotidiennes.

L'acétone est produite naturellement en petites quantités dans le corps humain par des processus métaboliques, mais elle est principalement fabriquée industriellement.
L'acétone est couramment obtenue comme sous-produit lors de la production de phénol, où elle est dérivée du cumène.

L'acétone peut également être synthétisée via l'oxydation de l'isopropanol.
L'acétone a une odeur fruitée ou sucrée distincte et un point d'ébullition bas, ce qui contribue à son évaporation rapide.

L'acétone est très volatile et hautement inflammable, elle doit donc être manipulée avec précaution et stockée correctement.
En raison de ses excellentes propriétés de solvant, l'acétone trouve des applications dans de nombreuses industries.

L'acétone est largement utilisée comme solvant pour les peintures, les vernis, les résines et les revêtements.
L'acétone est également utilisée comme agent de nettoyage pour éliminer les huiles, les graisses et autres contaminants des surfaces.
De plus, l'acétone est utilisée comme solvant dans la production de produits pharmaceutiques, cosmétiques et de soins personnels.

De plus, l'acétone est un ingrédient clé dans de nombreuses réactions et processus chimiques.
L'acétone est utilisée comme réactif dans la production de divers produits chimiques, notamment le méthacrylate de méthyle, le bisphénol-A et la méthylisobutylcétone (MIBK).
L'acétone est également utilisée comme dénaturant dans les produits alcoolisés et comme additif de carburant dans certains moteurs.

L'acétone est un liquide incolore avec une odeur fruitée distincte.
L'acétone a un point d'ébullition d'environ 56 degrés Celsius.

L'acétone est hautement inflammable et doit être conservée à l'écart des flammes nues ou des sources d'inflammation.
L'acétone est soluble dans l'eau, l'alcool et de nombreux solvants organiques.
L'acétone a un taux d'évaporation rapide en raison de son point d'ébullition bas.

L'acétone est un ingrédient courant dans les dissolvants pour vernis à ongles.
L'acétone est largement utilisée comme solvant pour les peintures, les vernis et les laques.

L'acétone est un élément clé dans la production de plastiques, de fibres et de résines synthétiques.
L'acétone a une large gamme d'applications industrielles, y compris les agents de nettoyage et les dégraissants.

L'acétone est utilisée dans les laboratoires à diverses fins d'analyse et de recherche.
L'acétone est un composé organique volatil (COV) et contribue à la pollution de l'air lorsqu'il est rejeté dans l'atmosphère.
L'acétone a un niveau de toxicité relativement faible mais peut provoquer une irritation de la peau, des yeux et du système respiratoire.

L'acétone est couramment utilisée comme agent de nettoyage pour éliminer les résidus de colle.
L'acétone est un composant essentiel dans la production de méthacrylate de méthyle, un ingrédient clé des plastiques acryliques.

L'acétone est utilisée dans la synthèse de produits pharmaceutiques et de composés organiques.
L'acétone est un ingrédient important dans la fabrication des encres d'imprimerie.

L'acétone peut être utilisée comme additif de carburant pour améliorer l'efficacité de la combustion.
L'acétone est un solvant volatil couramment utilisé pour dissoudre et éliminer les taches de graisse et d'huile.
L'acétone est utilisée comme solvant de nettoyage pour les composants électroniques et les cartes de circuits imprimés.

L'acétone a un goût sucré caractéristique mais ne doit jamais être ingérée car elle est toxique en grande quantité.
L'acétone peut agir comme agent de séchage, aidant à accélérer le processus de séchage de certains matériaux.

L'acétone est utilisée dans l'extraction de produits naturels, comme les huiles essentielles.
L'acétone est utilisée dans la production de fibres artificielles comme la rayonne et l'acétate.

L'acétone est un composant essentiel dans la formulation de nombreux produits de soins personnels, y compris les parfums et les cosmétiques.
L'acétone est un composé chimique polyvalent avec de nombreuses applications industrielles, commerciales et domestiques.



PROPRIÉTÉS


Formule chimique : C3H6O
Masse moléculaire : 58,08 g/mol
Aspect : Liquide clair et incolore
Odeur : Odeur sucrée et fruitée
Point de fusion : -94,9 °C (-138,8 °F)
Point d'ébullition : 56,1 °C (132,9 °F)
Densité : 0,79 g/cm³
Solubilité : Très soluble dans l'eau, miscible avec de nombreux solvants organiques
Pression de vapeur : 227 mmHg à 20°C
Densité de vapeur : 2,0 (air = 1)
Point d'éclair : -17,8 °C (0 °F)
Température d'auto-inflammation : 465 °C (869 °F)
Indice de réfraction : 1,358
Chaleur de vaporisation : 31,3 kJ/mol
Inflammabilité : Liquide hautement inflammable
Limites d'explosivité : 2,6 % à 13,0 % (pourcentage en volume dans l'air)
pH : Neutre (environ 7)
Miscibilité : Miscible avec l'eau, l'éthanol, le méthanol, l'éther, le chloroforme et de nombreux solvants organiques
Volatilité : Haute volatilité, s'évapore rapidement
Stabilité : Stable dans des conditions normales, mais peut former des mélanges explosifs avec l'air



PREMIERS SECOURS


Inhalation:

En cas d'inhalation, emmener la personne affectée de la zone contaminée à l'air frais.
Si la personne éprouve des difficultés à respirer, fournissez de l'oxygène si disponible et consultez immédiatement un médecin.
Si la personne ne respire pas, pratiquer la respiration artificielle et consulter immédiatement un médecin.


Contact avec la peau:

Retirer les vêtements contaminés et laver immédiatement la zone affectée avec beaucoup d'eau et de savon pendant au moins 15 minutes.
Si l'irritation ou la rougeur persiste, consulter un médecin.
N'utilisez pas de solvants ou de produits chimiques agressifs pour éliminer l'acétone de la peau.


Lentilles de contact:

Rincer abondamment les yeux à l'eau courante pendant au moins 15 minutes, tout en maintenant les paupières ouvertes.
Retirez les lentilles de contact si elles sont présentes et faciles à faire.
Consultez immédiatement un médecin, même si la personne ne ressent aucune gêne.


Ingestion:

Ne pas faire vomir à moins d'y être invité par des professionnels de la santé.
Rincer la bouche avec de l'eau et boire beaucoup d'eau, si la personne est consciente et capable d'avaler.
Consulter immédiatement un médecin ou contacter un centre antipoison.


Premiers soins généraux :

Si des symptômes apparaissent ou persistent, consultez rapidement un médecin.
Fournir au personnel médical toutes les informations pertinentes, y compris la quantité et la voie d'exposition.
Il est important de noter que l'acétone est une substance inflammable, donc éloignez-vous des flammes nues ou des sources d'inflammation.



MANIPULATION ET STOCKAGE


Manutention:

Utilisez un équipement de protection individuelle (EPI) approprié lors de la manipulation de l'acétone, y compris des gants, des lunettes de sécurité et une blouse de laboratoire ou des vêtements de protection.
Assurer une bonne ventilation dans la zone de travail pour minimiser l'accumulation de vapeurs. Utiliser une ventilation par aspiration locale si nécessaire.

Gardez l'acétone à l'écart des flammes nues, des étincelles ou de toute source potentielle d'inflammation, car elle est hautement inflammable.
Éviter tout contact avec la peau, les yeux et les vêtements. En cas de contact, retirer rapidement les vêtements contaminés et laver soigneusement la zone touchée avec de l'eau et du savon.
Ne pas manger, boire ou fumer pendant que vous travaillez avec de l'acétone.

Utiliser des récipients et des équipements appropriés résistants aux produits chimiques pour le stockage et la manipulation.
Éviter de respirer les vapeurs ou les brouillards. Si vous travaillez avec de l'acétone dans un espace clos, utilisez une protection respiratoire appropriée.
N'utilisez pas d'acétone à proximité d'équipements électriques ou dans des zones où des étincelles d'électricité statique peuvent se produire.


Stockage:

Conservez l'acétone dans un endroit frais et bien ventilé, à l'abri de la lumière directe du soleil et des sources de chaleur.
Gardez les récipients d'acétone bien fermés lorsqu'ils ne sont pas utilisés pour éviter l'évaporation et minimiser les risques d'incendie.
Stockez l'acétone séparément des agents oxydants, des acides et des alcalis pour éviter les réactions chimiques potentielles.

Utiliser des mesures de confinement secondaires appropriées, telles que des bacs ou des armoires de déversement, pour éviter les fuites ou les déversements.
Étiqueter clairement les conteneurs de stockage avec le nom de la substance et les avertissements de danger appropriés.
Stockez l'acétone à l'écart des matériaux incompatibles, tels que les oxydants forts, les acides forts et les bases.

Assurez-vous que la mise à la terre et la liaison sont correctes pendant les opérations de transfert afin de minimiser le risque de décharge statique.
Gardez les zones de stockage sécurisées et limitez l'accès au personnel autorisé uniquement.
Inspectez régulièrement les zones de stockage pour détecter les fuites, les déversements ou les signes de dommages. Nettoyez rapidement tout déversement à l'aide de matériaux absorbants appropriés et éliminez-les en toute sécurité.



SYNONYMES


Propanone
Diméthylcétone
2-Propanone
Diméthylformaldéhyde
Méthylcétone
β-cétopropane
Esprit pyroacétique
Cétone propane
Cétone diméthyl
Éther pyroacétique
Kétopropane
Propan-2-one
Bêta-cétopropane
Méthylpropanone
Propan-2-one
2-oxopropane
2-cétopropane
Diméthyl formaldéhyde
Diméthylcétone
Diméthylformaldéhyde
Diméthylformaldéhyde
Éthanone
Méthylacétone
Méthyle éthyle cétone
Méthylcétone
Propanone, diméthyle
Propanone, 2-méthyl-
Propanone, 2-propyl-
Éther pyroacétique
Esprit pyroacétique
Alcool pyroacétique
Acide pyroacétique
Éther d'acide pyroacétique
Ester méthylique de l'acide pyroacétique
Acide pyroacétique, ester éthylique
Acide pyroacétique, ester méthylique
2-Propanone, 1,1-diméthyl-
Cétone propane
Cétone diméthyl
Propanone, 1,1-diméthyl-
Propanone, méthyl-
Propione
Diméthylformaldéhyde
Diméthylcétone
Diméthylformaldéhyde
2-oxopropane
Propanone, diméthyl-
Propanone, 2-méthyl-
Propanone, 2-propyl-
Propanone, 2-méthyl-
Éthyl méthyl cétone
Méthylacétone
Méthyle éthyle cétone
Méthylpropane-2-one
Bêta-cétopropane
2-cétopropane
Acide pyroacétique
Éther d'acide pyroacétique
Alcool pyroacétique
Ester méthylique de l'acide pyroacétique
Acide pyroacétique, ester éthylique
Acide pyroacétique, ester méthylique

L'acétonitrile est le composé chimique de formule CH3CN.
Ce liquide incolore est le nitrile organique le plus simple (le cyanure d'hydrogène est un nitrile plus simple, mais l'anion cyanure n'est pas classé comme organique).
L'acétonitrile est produit principalement en tant que sous-produit de la fabrication d'acrylonitrile.

Numéro CAS : 75-05-8
Numéro CE : 200-835-2
Formule moléculaire : C2H3N
Masse molaire : 41,05 g/mol

L'acétonitrile est l'un des éluants les plus fréquemment utilisés dans la purification chromatographique en phase inverse des peptides, en partie grâce à la faible viscosité de l'acétonitrile, sa stabilité chimique élevée et son fort pouvoir éluant.
De plus, l'acétonitrile a également trouvé de nombreuses applications en tant que solvant aprotique polaire en synthèse organique.

L'acétonitrile est produit principalement en tant que sous-produit de la fabrication d'acrylonitrile via le procédé Sohio au moyen de l'ammoxydation du propylène.
Dans la production d'acrylonitrile avec le procédé susmentionné, du cyanure d'hydrogène est libéré comme sous-produit.

L'acétonitrile pur est récupéré par distillation des déchets avant le traitement.
Si le cyanure d'hydrogène résiduel survit aux étapes intermédiaires de purification, l'acétonitrile contaminera l'acétonitrile.

De plus, malgré la stabilité chimique significative de l'acétonitrile, l'acétonitrile souffre de décomposition lorsqu'il est chauffé ou mis à réagir avec un acide ou des agents oxydants.
La pyrolyse ou la dégradation chimique de l'acétonitrile conduira également à la formation de cyanure d'hydrogène.
L'acétonitrile est connu que le cyanure pourrait fonctionner avec des dérivés carbonylés, par exemple des cétones ou des aldéhydes, au moyen d'une addition nucléophile pour générer les dérivés de cyanohydrine correspondants.

L'acétonitrile est enregistré dans le cadre du règlement REACH et est fabriqué et/ou importé dans l'Espace économique européen, à raison de ≥ 10 000 à < 100 000 tonnes par an.
L'acétonitrile est utilisé par les consommateurs, dans les articles, par les travailleurs professionnels (usages répandus), dans la formulation ou le reconditionnement, sur les sites industriels et dans la fabrication.

L'acétonitrile est utilisé comme solvant dans la fabrication de produits pharmaceutiques.
L'acétonitrile est également utilisé dans la synthèse organique des fibres à filer.

L'acétonitrile est utilisé comme solvant dans la production de vitamine B, de produits pharmaceutiques, de parfums, de pesticides, de plastiques et comme solvant non aqueux pour les sels inorganiques.
L'acétonitrile est également utilisé dans l'industrie photographique, dans l'extraction et le raffinage du cuivre, dans l'industrie textile, dans les batteries au lithium, pour l'extraction des acides gras des huiles animales et végétales et dans les laboratoires de chimie analytique.

L'acétonitrile est utilisé comme solvant aprotique polaire en synthèse organique et dans la purification du butadiène.

L'acétonitrile est le composé chimique de formule CH3CN.
Ce liquide incolore est le nitrile organique le plus simple.

L'acétonitrile est produit principalement en tant que sous-produit de la fabrication d'acrylonitrile.
L'acétonitrile est utilisé comme solvant aprotique polaire en synthèse organique et dans la purification du butadiène.

En laboratoire, l'acétonitrile est utilisé comme solvant de polarité moyenne miscible à l'eau et à une gamme de solvants organiques, mais pas aux hydrocarbures saturés.
L'acétonitrile dissout une large gamme de composés ioniques et non polaires et est utile comme phase mobile en HPLC et LC-MS.

L'acétonitrile, souvent abrégé MeCN (cyanure de méthyle), est le composé chimique de formule CH3CN et de structure H3C−C≡N.
Ce liquide incolore est le nitrile organique le plus simple (le cyanure d'hydrogène est un nitrile plus simple, mais l'anion cyanure n'est pas classé comme organique).

L'acétonitrile est produit principalement en tant que sous-produit de la fabrication d'acrylonitrile.
L'acétonitrile est utilisé comme solvant aprotique polaire en synthèse organique et dans la purification du butadiène.
Le squelette N≡C−C est linéaire avec une courte distance C≡N de 1,16 Å.

L'acétonitrile a été préparé pour la première fois en 1847 par le chimiste français Jean-Baptiste Dumas.

L'acétonitrile est un nitrile qui est du cyanure d'hydrogène dans lequel l'hydrogène a été remplacé par un groupe méthyle.
L'acétonitrile a un rôle de solvant aprotique polaire et d'inhibiteur de l'EC 3.5.1.4 (amidase).
L'acétonitrile est un nitrile aliphatique et un composé organique volatil.

L'acétonitrile a de nombreuses utilisations, notamment comme solvant, pour filer les fibres et dans les batteries au lithium.
L'acétonitrile se trouve principalement dans l'air provenant des gaz d'échappement des automobiles et des installations de fabrication.

L'exposition aiguë (à court terme) par inhalation entraîne une irritation des muqueuses.
L'exposition chronique (à long terme) entraîne des effets sur le système nerveux central, tels que des maux de tête, des engourdissements et des tremblements.

Aucune donnée n'est disponible sur les effets cancérigènes de l'acétonitrile chez l'homme.
L'EPA a classé l'acétonitrile dans le groupe D, inclassable quant à la cancérogénicité humaine.

L'acétonitrile, un nitrile aliphatique, est largement utilisé comme solvant organique et intermédiaire dans les synthèses organiques.
L'acétonitrile est transparent à la lumière UV-visible, ce qui rend l'acétonitrile hautement applicable dans les techniques spectrophotométriques et fluorimétriques.

Le MeCN est utilisé comme composant de phase mobile dans de nombreuses techniques chromatographiques, en raison de la faible viscosité de l'acétonitrile, de la force d'élution élevée et de la miscibilité dans l'eau.
L'acétonitrile joue également un rôle majeur en tant que milieu extractant dans l'extraction liquide-liquide, l'extraction en phase solide ou la microextraction.

L'acétonitrile se présente sous la forme d'un liquide limpide incolore à odeur aromatique.
Point d'éclair 42 °F.
Densité 0,783 g/cm3.
Toxique par absorption cutanée.
Moins dense que l'eau.
Les vapeurs sont plus denses que l'air.

Applications de l'acétonitrile :
L'acétonitrile est principalement utilisé comme solvant dans la purification du butadiène dans les raffineries.
Plus précisément, l'acétonitrile est introduit au sommet d'une colonne de distillation remplie d'hydrocarbures, y compris le butadiène, et lorsque l'acétonitrile tombe à travers la colonne, l'acétonitrile absorbe le butadiène qui est ensuite envoyé du bas de la tour à une deuxième tour de séparation.
La chaleur est ensuite utilisée dans la tour de séparation pour séparer le butadiène.

En laboratoire, l'acétonitrile est utilisé comme solvant de polarité moyenne miscible à l'eau et à une gamme de solvants organiques, mais pas aux hydrocarbures saturés.
L'acétonitrile a une plage liquide pratique et une constante diélectrique élevée de 38,8.
Avec un moment dipolaire de 3,92 D, l'acétonitrile dissout une large gamme de composés ioniques et non polaires et est utile comme phase mobile en HPLC et LC-MS.

L'acétonitrile est largement utilisé dans les applications de batterie en raison de la constante diélectrique relativement élevée de l'acétonitrile et de sa capacité à dissoudre les électrolytes.
Pour des raisons similaires, l'acétonitrile est un solvant populaire en voltamétrie cyclique.

Transparence ultraviolette de l'acétonitrile La coupure UV, la faible viscosité et la faible réactivité chimique font de l'acétonitrile un choix populaire pour la chromatographie liquide haute performance (HPLC).
L'acétonitrile joue un rôle important en tant que solvant dominant utilisé dans la synthèse d'oligonucléotides à partir de phosphoramidites nucléosidiques.
Industriellement, l'acétonitrile est utilisé comme solvant pour la fabrication de produits pharmaceutiques et de films photographiques.

Synthèse organique :
L'acétonitrile est un élément constitutif commun à deux carbones dans la synthèse organique de nombreux produits chimiques utiles, notamment le chlorhydrate d'acétamidine, la thiamine et l'acide α-naphtalèneacétique.
La réaction de l'acétonitrile avec le chlorure de cyanogène donne le malononitrile.

En tant que donneur de paires d'électrons :
L'acétonitrile a une paire d'électrons libres au niveau de l'atome d'azote, qui peut former de nombreux complexes de nitrile de métal de transition.

Étant faiblement basique, l'acétonitrile est un ligand facilement déplaçable.
Par exemple, le dichlorure de bis(acétonitrile)palladium est préparé en chauffant une suspension de chlorure de palladium dans l'acétonitrile :
PdCl2+2CH3CN⟶PdCl2(CH3CN)2

Un complexe apparenté est le tétrakis(acétonitrile)cuivre(I)hexafluorophosphate [Cu(CH3CN)4]+.
Les groupes CH3CN de ces complexes sont rapidement déplacés par de nombreux autres ligands.

L'acétonitrile forme également des adduits de Lewis avec des acides de Lewis du groupe 13 comme le trifluorure de bore.
Dans les superacides, l'acétonitrile est possible de protoner l'acétonitrile.

Utilisations de l'acétonitrile :
L'acétonitrile est principalement utilisé comme solvant dans la fabrication de produits pharmaceutiques, pour le filage de fibres et pour la coulée et le moulage de matières plastiques, dans les batteries au lithium, pour l'extraction d'acides gras à partir d'huiles animales et végétales et dans les laboratoires de chimie pour la détection de matériaux comme les résidus de pesticides.
L'acétonitrile est utilisé comme solvant pour l'extraction des hydrocarbures, pour la séparation des acides gras des huiles végétales et comme solvant spécialisé.

L'acétonitrile est utilisé comme solvant dans les procédés d'extraction d'hydrocarbures, en particulier pour le butadiène tel que solvant spécialisé, intermédiaire, catalyseur, séparation des acides gras des huiles végétales, fabrication de produits pharmaceutiques synthétiques.

L'acétonitrile est utilisé en synthèse organique comme matière première pour l'acétophénone, l'acide alpha-naphtalèneacétique, la thiamine, l'acétamidine.
L'acétonitrile est utilisé pour éliminer les goudrons, les phénols et les matières colorantes des hydrocarbures pétroliers qui ne sont pas solubles dans l'acétonitrile.

L'acétonitrile est utilisé pour extraire les acides gras des huiles de foie de poisson et d'autres huiles animales et végétales.
L'acétonitrile est utilisé comme solvant polaire dans les titrages non aqueux tels que les solvants non aqueux pour les sels inorganiques.

L'acétonitrile est utilisé dans les applications UV et électrochimiques.
Facilite les réactions entre les substrats organiques et les matériaux inorganiques.

L'acétonitrile peut être utilisé comme solvant pour préparer :
1,2-azidoalcools et 1,2-azidoamines via l'ouverture de cycle assistée par le chlorure de cérium (III) des époxydes et des aziridines par l'azoture de sodium.
Indolinones cyano-porteurs par arylalkylation oxydative d'oléfines en présence d'un catalyseur au palladium.

L'acétonitrile peut également être utilisé comme réactif pour synthétiser :
Bis(diphénylphosphino)acétonitrile par réaction avec le n-butyllithium puis avec la chlorodiphénylphosphine.
β-acétamido cétones par réaction de couplage avec des cétones ou des cétoesters et des aldéhydes en présence de chlorure de cobalt (II).

Utilisations grand public :
L'acétonitrile est utilisé dans les produits suivants : électrolytes pour batteries.
D'autres rejets d'acétonitrile dans l'environnement sont susceptibles de se produire suite à : une utilisation à l'extérieur dans des matériaux à longue durée de vie à faible taux de rejet (par exemple, des constructions et des matériaux de construction en métal, en bois et en plastique) et une utilisation à l'intérieur dans des matériaux à longue durée de vie à faible taux de rejet (par exemple revêtements de sol, meubles, jouets, matériaux de construction, rideaux, chaussures, produits en cuir, produits en papier et carton, équipements électroniques).

Autres utilisations grand public :
Intermédiaire
Intermédiaires
Produits chimiques de laboratoire
Solvant

Utilisations répandues par les travailleurs professionnels :
L'acétonitrile est utilisé dans les produits suivants : produits chimiques de laboratoire, agents d'extraction et produits photochimiques.
L'acétonitrile est utilisé dans les domaines suivants : recherche et développement scientifique, formulation de mélanges et/ou reconditionnement et services de santé.

Le rejet dans l'environnement d'acétonitrile peut se produire à la suite d'une utilisation industrielle : de substances dans des systèmes fermés avec un rejet minimal, dans des auxiliaires technologiques sur des sites industriels, en tant qu'étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires) et dans la formulation de mélanges.
D'autres rejets d'acétonitrile dans l'environnement sont susceptibles de se produire à partir de : utilisation à l'intérieur (par exemple, liquides/détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air).

Utilisations sur sites industriels :
L'acétonitrile est utilisé dans les produits suivants : produits chimiques de laboratoire, agents d'extraction, régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau, produits pharmaceutiques et produits de lavage et de nettoyage.
L'acétonitrile a une utilisation industrielle aboutissant à la fabrication d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires).

L'acétonitrile est utilisé dans les domaines suivants : recherche scientifique et développement.
Le rejet dans l'environnement d'acétonitrile peut se produire à la suite d'une utilisation industrielle : en tant qu'étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires), dans les auxiliaires technologiques sur les sites industriels, de substances dans des systèmes fermés avec un rejet minimal, en tant qu'auxiliaire technologique et dans la fabrication de Acétonitrile.

Autres utilisations industrielles :
Fluides fonctionnels (systèmes fermés)
Intermédiaire
Intermédiaires
Produits chimiques de laboratoire
Solvant
Solvants (pour le nettoyage ou le dégraissage)

Procédés industriels à risque d'exposition :
Fabrication de semi-conducteurs

Activités à risque d'exposition :
Fumer des cigarettes

Propriétés physiques de l'acétonitrile :
L'acétonitrile est un liquide incolore inflammable avec une douce odeur d'éther qui est détectable à des niveaux ppm.
Point de fusion : -48°C
Point d'ébullition : 82 °c
Gravité spécifique : 0,786
Densité de vapeur : 1,41

Propriétés chimiques de l'acétonitrile :
L'acétonitrile est très soluble dans l'eau.
L'acétonitrile se mélange avec la plupart des solvants organiques, par exemple les alcools, les esters, l'acétone, l'éther, le benzène, le chloroforme, le tétrachlorure de carbone et de nombreux hydrocarbures insaturés.

L'acétonitrile ne se mélange pas avec l'éther de pétrole et de nombreux hydrocarbures saturés.
L'acétonitrile est incompatible avec l'eau, les acides, les bases, l'oléum, les perchlorates, les agents nitrants, les agents réducteurs et les métaux alcalins.

L'acétonitrile se décompose au contact d'acides, d'eau et de vapeur, produisant des fumées toxiques et des vapeurs inflammables.
L'acétonitrile réagit avec les oxydants puissants tels que l'acide nitrique, l'acide chromique et le peroxyde de sodium, provoquant des risques d'incendie et d'explosion.

L'acétonitrile forme des fumées toxiques de cyanure d'hydrogène et d'oxydes d'azote lors de la combustion.
L'acétonitrile attaque certaines formes de plastiques, de caoutchouc et de revêtements.

Polymérisation de l'acétonitrile :
Un mélange d'acétonitrile et d'acide sulfurique en chauffant (ou auto-échauffant) à 53 °C subit une réaction exothermique incontrôlable à 160 °C en quelques secondes.
La présence de 28 % en moles de trioxyde de soufre réduit la température d'amorçage à environ 15 °C.
La polymérisation du nitrile est suspectée.

Production d'acétonitrile :
L'acétonitrile est un sous-produit de la fabrication de l'acrylonitrile.
La majeure partie est brûlée pour soutenir le processus prévu, mais on estime que plusieurs milliers de tonnes sont conservées pour les applications susmentionnées.

L'évolution de la production d'acétonitrile suit donc généralement celle de l'acrylonitrile.
L'acétonitrile peut également être produit par de nombreuses autres méthodes, mais celles-ci n'ont aucune importance commerciale depuis 2002.

Des voies illustratives sont par déshydratation de l'acétamide ou par hydrogénation de mélanges de monoxyde de carbone et d'ammoniac.
En 1992, 14 700 tonnes (32 400 000 lb) d'acétonitrile ont été produites aux États-Unis.

L'ammoxydation catalytique de l'éthylène a également fait l'objet de recherches.

Pénurie d'acétonitrile en 2008-2009 :
À partir d'octobre 2008, l'offre mondiale d'acétonitrile était faible car la production chinoise a été arrêtée pour les Jeux olympiques.
De plus, une usine américaine a été endommagée au Texas lors de l'ouragan Ike.

En raison du ralentissement économique mondial, la production d'acrylonitrile utilisé dans les fibres acryliques et les résines d'acrylonitrile butadiène styrène (ABS) a diminué.
L'acétonitrile est un sous-produit de la production d'acrylonitrile et sa production a également diminué, aggravant encore la pénurie d'acétonitrile.
La pénurie mondiale d'acétonitrile s'est poursuivie jusqu'au début de 2009.

Méthodes de fabrication de l'acétonitrile :
L'acétonitrile est principalement préparé par déshydratation de l'acétamide (CH3CONH2) avec de l'acide acétique glacial ou en faisant réagir de l'acide acétique avec de l'ammoniac à 400-500 °C en présence d'un catalyseur de déshydratation.

L'acétonitrile et le cyanure d'hydrogène sont les principaux sous-produits de l'ammoxydation du propylène en acrylonitrile (procédé Sohio).
Certains producteurs d'acrylonitrile récupèrent et purifient l'acétonitrile, mais la plupart des entreprises brûlent les sous-produits comme combustible végétal.

Obtenu commercialement comme sous-produit de la fabrication d'acrylonitrile.
Préparation par déshydratation de l'acétamide.

Informations générales sur la fabrication de l'acétonitrile :

Secteurs de transformation de l'industrie :
Fabrication de tous les autres produits chimiques organiques de base
Fabrication de tous les autres produits et préparations chimiques
Fabrication de tous les autres produits du pétrole et du charbon
Fabrication de pesticides, d'engrais et d'autres produits chimiques agricoles
Raffineries de pétrole
Fabrication de produits pharmaceutiques et de médicaments
Fabrication de matières plastiques et de résines
Prestations de service
Commerce de gros et de détail

Structure de l'acétonitrile :
L'acétonitrile est une molécule organique composée d'atomes de carbone, d'hydrogène et d'azote.
L'acétonitrile est le nitrile organique le plus simple produit comme sous-produit dans la synthèse de l'acrylonitrile.

L'acétonitrile se retrouve dans l'environnement principalement dans les gaz d'échappement des automobiles et dans l'air des sites industriels.
Un nitrile est une molécule organique dont le groupe fonctionnel est le groupe nitrile -C≡N, qui est composé d'un seul atome de carbone partageant trois paires d'électrons avec un atome d'azote.

Les angles de liaison entre le carbone terminal, le carbone central et l'azote sont tous de 180∘.
La raison pour laquelle l'angle de liaison entre les atomes centraux C et N est de 180∘ est dû à la présence des triples liaisons.

Et la raison pour laquelle l'angle de liaison entre la borne C et la centrale C est également de 180∘ est que cet angle est parfait pour minimiser les effets de la répulsion des électrons.
Les liaisons sont des électrons chargés négativement, et comme se repousse comme.
C'est pourquoi les liaisons covalentes préfèrent être aussi éloignées que possible.

L'hybridation de l'atome de carbone terminal -CH3 est sp3 tandis que l'hybridation de l'atome de carbone central est sp.
L'orbitale sp hybridée a 50% de caractère s et 50% de caractère p.

L'orbitale sp3 résulte de l'hybridation d'une orbitale s et de trois orbitales p (p_x, p_y, p_z).
L'orbitale sp3 est composée à 75% de caractères p et à 25% de caractères s.

Procédures d'échantillonnage de l'acétonitrile :
Il est préférable de prendre des mesures pour déterminer l'exposition des employés de sorte que l'exposition moyenne sur 8 heures soit basée sur un seul échantillon de 8 heures ou sur deux échantillons de 4 heures.
Plusieurs échantillons à intervalles de temps courts (jusqu'à 30 min) peuvent également être utilisés pour déterminer le niveau d'exposition moyen.

Les échantillons d'air doivent être prélevés dans la zone respiratoire de l'employé.
L'échantillonnage peut être effectué par collecte des vapeurs d'acétonitrile à l'aide d'un tube d'adsorption.

Méthodes analytiques de laboratoire de l'acétonitrile :

Méthode : NIOSH 1606, numéro 3
Procédure : chromatographie en phase gazeuse avec détecteur à ionisation de flamme
Analyte : acétonitrile
Matrice : air
Limite de détection : 0,8 ug/échantillon.

Méthode : EPA-RCA 5030C
Procédure : purger et piéger
Analyte : acétonitrile
Matrice : eau
Limite de détection : non fournie.

Méthode : EPA-RCA 8015C
Procédure : chromatographie en phase gazeuse avec détecteur à ionisation de flamme
Analyte : acétonitrile
Matrice : eau de surface, eau souterraine et matrices solides
Limite de détection : 6 ug/L.

Méthode : EPA-RCA 8033
Procédure : chromatographie en phase gazeuse avec détection d'azote-phosphore
Analyte : acétonitrile
Matrice : eau
Limite de détection : 1,7 ug/L.

Méthodes de laboratoire clinique de l'acétonitrile :
Description de la technique de dépistage simple et rapide de la SP dans l'espace de tête pour les volatils dans le sang et les tissus post-mortem.
L'acétonitrile dans les échantillons enrichis en sang présentait des spectres de masse caractéristiques.

La substance volatile peut être séparée des liquides biologiques après injection sur des colonnes de chromatographie en phase gazeuse garnies ou dans un récipient fermé ou par diffusion à température contrôlée de la phase liquide dans l'air au-dessus de l'échantillon (espace de tête).
Le composant volatil séparé, y compris l'acétonitrile, peut être identifié par GC.

Manipulation et stockage de l'acétonitrile :

Intervention en cas de déversement sans incendie :
ÉLIMINER toutes les sources d'ignition (interdiction de fumer, fusées éclairantes, étincelles ou flammes) de la zone immédiate.
Tous les équipements utilisés lors de la manipulation du produit doivent être mis à la terre.

Ne pas toucher ou marcher sur le produit déversé.
Arrêtez la fuite si vous pouvez faire de l'acétonitrile sans risque.

Empêcher l'entrée dans les cours d'eau, les égouts, les sous-sols ou les zones confinées.
Une mousse anti-vapeur peut être utilisée pour réduire les vapeurs.

Absorber ou recouvrir de terre sèche, de sable ou d'un autre matériau non combustible et transférer dans des conteneurs.
Utilisez des outils propres et anti-étincelles pour recueillir le matériau absorbé.

GRAND DÉVERSEMENT :
Endiguer loin devant le déversement liquide pour une élimination ultérieure.
L'eau pulvérisée peut réduire les vapeurs, mais n'empêche pas l'inflammation dans les espaces clos.

Stockage sécurisé :
Ignifuger.
Conserver dans une pièce bien aérée.
Séparer des acides, des bases, des oxydants forts et des produits destinés à l'alimentation humaine et animale.

Conditions de stockage:
Protéger les conteneurs contre les dommages physiques.
Un stockage extérieur ou détaché est préférable.

Séparer de toute source d'ignition et de matériaux combustibles.
La salle de stockage doit être bien ventilée.

Le stockage intérieur doit se faire dans un entrepôt, une pièce ou une armoire standard de stockage de liquides inflammables.
Séparer des matières oxydantes. Un stockage extérieur ou détaché est préférable.

Conserver dans des récipients hermétiquement fermés dans un endroit frais et bien ventilé.
Les conteneurs métalliques impliquant le transfert de ce produit chimique doivent être mis à la terre et reliés.

Dans la mesure du possible, pompez automatiquement le liquide des fûts ou autres conteneurs de stockage vers les conteneurs de traitement.
Les fûts doivent être équipés de vannes à fermeture automatique, de bondes à vide sous pression ; et pare-flammes.
N'utilisez que des outils et de l'équipement anti-étincelles, en particulier lors de l'ouverture et de la fermeture des conteneurs de ce produit chimique.

Mesures de premiers soins de l'acétonitrile :

YEUX:
Vérifiez d'abord si la victime a des lentilles de contact et retirez-les si elles sont présentes.
Rincer les yeux de la victime avec de l'eau ou une solution saline normale pendant 20 à 30 minutes tout en appelant simultanément un hôpital ou un centre antipoison.

Ne mettez pas de pommades, d'huiles ou de médicaments dans les yeux de la victime sans instructions spécifiques d'un médecin.
Transportez IMMÉDIATEMENT la victime après avoir rincé les yeux à l'hôpital même si aucun symptôme (comme une rougeur ou une irritation) ne se développe.

PEAU:
Rincer IMMÉDIATEMENT la peau affectée avec de l'eau tout en enlevant et en isolant tous les vêtements contaminés.
Lavez soigneusement toutes les zones de peau affectées avec du savon et de l'eau.
Si des symptômes tels que rougeur ou irritation apparaissent, appelez IMMÉDIATEMENT un médecin et soyez prêt à transporter la victime à l'hôpital pour traitement.

INHALATION:
Quitter IMMÉDIATEMENT la zone contaminée.
Prenez de grandes bouffées d'air frais.

Si des symptômes (tels qu'une respiration sifflante, une toux, un essoufflement ou une sensation de brûlure dans la bouche, la gorge ou la poitrine) se développent, appelez un médecin et soyez prêt à transporter la victime à l'hôpital.
Fournir une protection respiratoire appropriée aux sauveteurs entrant dans une atmosphère inconnue.

Dans la mesure du possible, un appareil respiratoire autonome (ARA) doit être utilisé.
S'il n'est pas disponible, utilisez un niveau de protection supérieur ou égal à celui conseillé sous Vêtements de protection.

INGESTION:
NE PAS FAIRE VOMIR.
Les produits chimiques volatils ont un risque élevé d'être aspirés dans les poumons de la victime lors de vomissements, ce qui augmente les problèmes médicaux.

Si la victime est consciente et ne convulse pas, lui faire boire 1 ou 2 verres d'eau pour diluer le produit chimique et appeler IMMÉDIATEMENT un hôpital ou un centre antipoison.
Transporter IMMÉDIATEMENT la victime à l'hôpital.

Si la victime convulse ou est inconsciente, ne rien faire avaler, s'assurer que les voies respiratoires de la victime sont dégagées et allonger la victime sur le côté, la tête plus basse que le corps.
NE PAS FAIRE VOMIR.
Transporter IMMÉDIATEMENT la victime à l'hôpital.

Lutte contre l'incendie de l'acétonitrile :
La majorité de ces produits ont un point éclair très bas.
L'utilisation d'eau pulvérisée lors de la lutte contre l'incendie peut être inefficace.

Pour les incendies impliquant UN1170, UN1987 ou UN3475, une mousse résistant à l'alcool doit être utilisée.

L'éthanol (UN1170) peut brûler avec une flamme invisible.
Utilisez une autre méthode de détection (caméra thermique, manche à balai, etc.).

PETIT FEU:
Poudre chimique sèche, CO2, eau pulvérisée ou mousse résistant à l'alcool.

GRAND INCENDIE :
Eau pulvérisée, brouillard ou mousse anti-alcool.
Évitez de diriger des jets droits ou pleins directement sur le produit.
Si l'acétonitrile peut être fait en toute sécurité, éloignez les conteneurs non endommagés de la zone autour du feu.

INCENDIE IMPLIQUANT DES RÉSERVOIRS OU DES CHARGES DE VOITURE/REMORQUE :
Combattez le feu à une distance maximale ou utilisez des dispositifs de flux maître sans pilote ou des buses de surveillance.
Refroidir les conteneurs avec de grandes quantités d'eau jusqu'à ce que le feu soit éteint.

Retirer immédiatement en cas de bruit montant provenant des dispositifs de sécurité de ventilation ou de décoloration du réservoir.
Restez TOUJOURS à l'écart des réservoirs engloutis par le feu.

Pour un incendie massif, utilisez des dispositifs de flux maître sans pilote ou des buses de surveillance.
Si cela est impossible, retirez-vous de la zone et laissez le feu brûler.

Mesures de libération accidentelle d'acétonitrile :

Isolement et évacuation :
Isoler la zone de déversement ou de fuite sur au moins 50 mètres (150 pieds) dans toutes les directions.

GRAND DÉVERSEMENT :
Envisagez une évacuation initiale sous le vent sur au moins 300 mètres (1000 pieds).

FEU:
Si une citerne, un wagon ou un camion-citerne est impliqué dans un incendie, ISOLER sur 800 mètres (1/2 mile) dans toutes les directions.
Envisagez également une évacuation initiale sur 800 mètres (1/2 mile) dans toutes les directions.

Identifiants de l'acétonitrile :
Numéro CAS : 75-05-8
Référence Beilstein : 741857
ChEBI:CHEBI:38472
ChEMBL : ChEMBL45211
ChemSpider : 6102
InfoCard ECHA : 100.000.760
Numéro CE : 200-835-2
Référence Gmelin : 895
MeSH : acétonitrile
PubChem CID : 6342
Numéro RTECS : AL7700000
UNII : Z072SB282N
Numéro ONU : 1648
Tableau de bord CompTox (EPA) : : DTXSID7020009
InChI : InChI=1S/C2H3N/c1-2-3/h1H3
Clé : WEVYAHXRMPXWCK-UHFFFAOYSA-N
SOURIRES : CC#N

Nom de la substance : acétonitrile
Nom commercial : Acétonitrile
N° CE : 200-835-2
N° CAS : 75-05-8
Code SH : 29269095
Formule : C2H3N

Numéro CAS : 75-05-8
Numéro d'index CE : 608-001-00-3
Numéro CE : 200-835-2
Grade: Reag. Ph Eur
Formule de Hill : C₂H₃N
Formule chimique : CH₃CN
Masse molaire : 41,05 g/mol
Code SH : 2926 90 70

Synonyme(s) : ACN, Cyanométhane, Nitrile d'éthyle, Cyanure de méthyle
Formule linéaire : CH3CN
Numéro CAS : 75-05-8
Poids moléculaire : 41,05
Belstein : 741857
Numéro CE : 200-835-2
Numéro MDL : MFCD00001878
eCl@ss : 39031501
ID de la substance PubChem : 57648217
NACRES : NA.21

Propriétés typiques de l'acétonitrile :
Formule chimique : C2H3N
Masse molaire : 41,053 g·mol−1
Aspect : Liquide incolore
Odeur : Légère, distincte, fruitée
Densité : 0,786 g/cm3 à 25°C
Point de fusion : -46 à -44 °C ; -51 à -47 °F ; 227 à 229 K
Point d'ébullition : 81,3 à 82,1 °C ; 178,2 à 179,7 °F ; 354,4 à 355,2 K
Solubilité dans l'eau : Miscible
log P : −0,334
Pression de vapeur : 9,71 kPa (à 20,0 °C)
Constante de la loi de Henry (kH) : 530 μmol/(Pa·kg)
Acidité (pKa): 25
UV-vis (λmax): 195 nm
Absorbance : ≤0,10
Susceptibilité magnétique (χ) : −28,0×10−6 cm3/mol
Indice de réfraction (nD) : 1,344

Niveau de qualité : 200
Densité de vapeur : 1,41 (vs air)
Pression de vapeur : 72,8 mmHg ( 20 °C)
Dosage : 99,8 %
Forme : liquide
Température d'auto-inflammation : 973 °F
Exp. limite : 16 %
Technique(s) : extraction en phase solide (SPE) : adaptée
Impuretés :
<0,001 % d'eau
<0,005 % d'eau (emballage de 100 mL)
Évapn. résidu : <0,0005 %
Couleur : incolore
Indice de réfraction : n20/D 1,344 (lit.)
point d'ébullition : 81-82 °C (lit.)
pf : −45 °C (lit.)
Solubilité : eau : soluble (complètement)
Densité : 0,786 g/mL à 25 °C (lit.)
Chaîne SOURIRE : CC#N
InChI : 1S/C2H3N/c1-2-3/h1H3
Clé InChI : WEVYAHXRMPXWCK-UHFFFAOYSA-N

Point d'ébullition : 81,6 °C (1013 hPa)
Densité : 0,78 g/cm3 (20 °C)
Limite d'explosivité : 3,0 - 17 %(V)
Point d'éclair : 2 °C
Température d'inflammation : 524 °C
Point de fusion : -45,7 °C
Pression de vapeur : 98,64 hPa (20 °C)

Poids moléculaire : 41,05
XLogP3-AA : 0
Nombre de donneurs d'obligations hydrogène : 0
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 1
Nombre d'obligations rotatives : 0
Masse exacte : 41.026549100
Masse monoisotopique : 41,026549100
Surface polaire topologique : 23,8 Ų
Nombre d'atomes lourds : 3
Complexité : 29,3
Nombre d'atomes isotopiques : 0
Nombre de stéréocentres atomiques définis : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison indéfinis : 0
Nombre d'unités liées par covalence : 1
Le composé est canonisé : Oui

Spécifications de l'acétonitrile :
Pureté (CG) : ≥ 99,9 %
Identité (IR) : conforme
Résidu d'évaporation : ≤ 2,0 mg/l
Eau : ≤ 0,02 %
Couleur : ≤ 10 Haze
Densité (d 20 °C/20 °C) : 0,78
Indice de réfraction (n 20/D) : 1,344
Plage d'ébullition (80-82°C) : ≥ 95 % (v/v)
Acidité : ≤ 0,0002 meq/g
Alcalinité : ≤ 0,0002 meq/g
Grade de gradient (à 210 nm) : ≤ 1,0 mAU
Grade de gradient (à 254 nm) : ≤ 0,5 mAU
Fluorescence (sous forme de quinine à 254 nm) : ≤ 1,0 ppb
Fluorescence (sous forme de quinine à 365 nm) : ≤ 0,5 ppb
Transmission (à 193 nm) : ≥ 60 %
Transmission (à 195 nm) : ≥ 80 %
Transmission (à partir de 230 nm) : ≥ 98 %

Thermochimie de l'acétonitrile :
Capacité calorifique (C): 91,69 J/(K·mol)
Entropie molaire standard (S⦵298) : 149,62 J/(K·mol)
Enthalpie de formation standard (ΔfH⦵298) : 40,16–40,96 kJ/mol
Enthalpie de combustion standard (ΔcH⦵298) : −1256,03 – −1256,63 kJ/mol

Composés apparentés de l'acétonitrile :

Alcanenitriles apparentés :
Cyanure d'hydrogène
Acide thiocyanique
Iodure de cyanogène
Bromure de cyanogène
Chlorure de cyanogène
Fluorure de cyanogène
Aminoacétonitrile
Glycolonitrile
Cyanogène
Propionitrile
Aminopropionitrile
Malononitrile
Pivalonitrile
Acétone cyanohydrine
DBNPA

Noms de l'acétonitrile :

Noms des processus réglementaires :
Acétonitrile
Acétonitrile
ACÉTONITRILE
Acétonitrile
acétonitrile
acétonitrile; cyanométhane
Cyanométhane
cyanométhane
Cyanure de méthyle
Éthanénitrile
Nitrile d'éthyle
Méthane, cyano-
Méthanecarbonitrile
Cyanure de méthyle
Méthylcyanide

Noms traduits :
acétonitrile (cs)
acétonitrile (da)
Acétonitrile (de)
acétonitrile (h)
acétonitrile (hu)
acétonitrile (nl)
acétonitrile (non)
acétonitrile (ro)
acétonitrile (sk)
acétonitrile (sl)
acétonitrile (sv)
acétonitrilas (lt)
acétonitrile (il)
acétonitrilo(es)
acétonitrilo (pt)
acétonitriles (lv)
acétonitryle (pl)
acétonitrile; cyanométhane (en)
Asetonitriili (fi)
Atsetonitriil (et)
cianeto de metilo (pt)
cianometan (hr)
cianometan (ro)
cianometan (sl)
cianometanas (lt)
cianometán (hu)
cianometans (lv)
cianuro de metilo (es)
Cyanométhane (de)
cyanométhane (en)
cyanure de méthyle (fr)
cyjanek metylu (pl)
kyanometan (sk)
méthylcyanure (cs)
nitryl kwasu octowego (pl)
Syaanimetaani (fi)
Tsüanometaan (et)
ακετονιτρίλιο (el)
ацетонитрил (bg)
цианометан (bg)

Noms CAS :
Acétonitrile

Noms IUPAC :
Acétonitrile
acétonitrile
Acétonitrile
ACÉTONITRILE
Acétonitrile
acétonitrile
ACÉTONITRILE
Acétonitrile
acétonitrile
Acétonitrile IMDG OU
acétonitrile-
acétonitrile; cyanométhane
Acétonitrile
Acétronitrile
Acétronitrile
Actonitrile
AKS-12
cianuro de metilo
cyanométhane
Cyanure de méthyle
étanonitrile
éthanénitrile
Cyanure de méthyle
Cyanure de méthyle, Acétonitrile, Nitrile d'éthyle, Cyanométhane, ACN

Nom IUPAC préféré :
Acétonitrile

Nom IUPAC systématique :
Éthanénitrile

Appellations commerciales:
ACÉTONITRILE
Acétonitrile
acétonitrile
Acétonitrile technique

Autres noms:
Cyanométhane
Nitrile d'éthyle
Méthanecarbonitrile
Cyanure de méthyle
MeCN
ACN

Synonymes d'acétonitrile :
ACÉTONITRILE
Cyanométhane
Cyanure de méthyle
75-05-8
Éthanénitrile
Nitrile d'éthyle
Méthanecarbonitrile
Méthane, cyano-
Acétonitrile
Cyanure de méthyle
Méthylcyanide
MeCN
Méthylcyanide [Tchèque]
USAF EK-488
Numéro de déchet RCRA U003
NCI-C60822
Cyanure de méthyle [Français]
Acétonitrile [allemand, néerlandais]
Acétonitrile, anhydre
CH3CN
NCMe
Acétonitrile, dimère
148642-19-7
Acétonitrile avec 0,1 % d'acétate d'ammonium
CH3-C#N
CHEBI:38472
Z072SB282N
NSC-7593
ACÉTONITRILE AVEC 0,1 % D'ACÉTATE D'AMMONIUM
MFCD00001878
Acétonitrile [UN1648] [Liquide inflammable]
Acétonitrile (ALLEMAND, NÉERLANDAIS)
Acétonitrile, pour la synthèse d'ADN
acétnitrile
Éthanonitrile
66016-35-1
CCN
HSDB 42
CCRIS 1628
NSC 7593
Acétonitrile, pour HPLC, gradient grade, >=99.9%
EINECS 200-835-2
UN1648
N° de déchet RCRA U003
acétonitile
acétonine
acétonitrie
acétonitrile
acétonitrile
actonitrile
cyanure de méthyle
méthylnitrile
ace-tonitrile
acéto-nitrile
acétonitrile-
UNII-Z072SB282N
AI3-00327
Acétonitrile ACS
CC.équiv.N
Acétonitrile LC-MS
Radical cyanométhylidyne
Qualité HPLC acétonitrile
H3CCN
ACÉTONITRILE [II]
ACÉTONITRILE [MI]
Acétonitrile, qualité LCMS
bmse000826
bmse000896
ACÉTONITRILE [HSDB]
CE 200-835-2
Acétonitrile, réactif HPLC
RL : NC1
Acétonitrile, >=99,5 %
ACÉTONITRILE [MART.]
Acétonitrile avec acide formique
ACÉTONITRILE [USP-RS]
Acétonitrile, pur., 95%
CHEMBL45211
Acétonitrile, pour chromatographie
DTXSID7020009
Acétonitrile UV/HPLC qualité ACS
Acétonitrile, étalon analytique
Acétonitrile pour HPLC préparative
Acétonitrile, AR, >=99,5 %
Acétonitrile, qualité environnementale
NSC7593
Acétonitrile, anhydre, 99,8 %
Acétonitrile, >=99.5% (GC)
Acétonitrile, gradient HPLC
STR02933
Acétonitrile, grade UV lointain/gradient
Tox21_202481
Acétonitrile, qualité HPLC (UV lointain)
Acétonitrile, pa, sec, 99,9 %
Acétonitrile, ReagentPlus(R), 99 %
c1151
STL283937
Acétonitrile, qualité spectrophotométrique
Acétonitrile, >=99,8 %, pour HPLC
Acétonitrile, pour HPLC, >=99,9 %
AKOS000269067
Acétonitrile, HPLC Plus, >=99,9 %
NA 1648
ONU 1648
Acétonitrile, >=99.5%, réactif ACS
Acétonitrile, réactif ACS, >=99.5%
Acétonitrile, AldraSORB(MC), 99,8 %
Acétonitrile, purum, >=99.0% (GC)
CAS-75-05-8
Acétonitrile (pour HPLC) grade isocratique
Acétonitrile, qualité HPLC, >=99,93 %
NCGC00091552-01
NCGC00260030-01
Acétonitrile 1000 microg/mL dans du méthanol
Acétonitrile, grade de purification, 99,8 %
Acétonitrile ultra pur, pour la synthèse d'ADN
Acétonitrile avec 0,1 % d'acide formique (v/v)
Acétonitrile, biotechnologie. note,> = 99,93%
Acétonitrile, pa, réactif ACS, 99,8 %
Acétonitrile, SAJ premier grade, >=99.0%
A0060
A0293
A0793
Acétonitrile, qualité spéciale JIS, >=99,5 %
FT-0621807
FT-0621808
Acétonitrile, anhydre, ZerO2(TM), 99,8 %
EN300-21632
Acétonitrile, pour HPLC-GC, >=99.8% (GC)
Acétonitrile, pour UHPLC, pour spectrométrie de masse
Acétonitrile, qualité HPLC supergradient (UV lointain)
Acétonitrile, qualité spectrophotométrique, >=99,5 %
Q408047
Acétonitrile, pour HPLC, pour UV, >=99.9% (GC)
Acétonitrile, puriss. pa, réactif ACS, 99,8 %
J-008497
Acétonitrile, pour HPLC préparative, >=99.8% (GC)
Acétonitrile, pour la synthèse de l'ADN, >=99,9 % (GC)
Acétonitrile, qualité électronique, à base de métaux traces à 99,999 %
Acétonitrile, pour HPLC, gradient grade, >=99,9 % (GC)
Acétonitrile, pour HPLC, gradient grade, >=99.90% (GC)
Acétonitrile, puriss. pa, réactif ACS, >=99.5% (GC)
Acétonitrile avec 0,1 % d'acétate d'ammonium, testé pour UHPLC-MS
Acétonitrile, pour l'analyse de la séquence protéique, >=99,8 % (GC)
Acétonitrile, qualité réactif Vetec(TM), anhydre, >=99,8 %
Acétonitrile, Préparateur, >=99.9% (GC), Fût plastique personnalisé
Acétonitrile, puriss. pa, réactif ACS, reag. Ph. Eur., >=99.5% (GC)
Acétonitrile, étalon secondaire pharmaceutique ; Matériau de référence certifié
Acétonitrile, Preparateur, >=99.9% (GC), Fût acier-plastique (SP) à usage unique
Détermination de l'alcool - Acétonitrile, étalon de référence de la pharmacopée des États-Unis (USP)
Solvant résiduel - Acétonitrile, étalon secondaire pharmaceutique ; Matériau de référence certifié
Solvant résiduel de classe 2 - Acétonitrile, norme de référence de la pharmacopée des États-Unis (USP)
200-664-3 [EINECS]
200-835-2 [EINECS]
232-148-9 [EINECS]
741857 [Beilstein]
75-05-8 [RN]
Acétonitrile [Néerlandais] [Nom ACD/IUPAC]
Acétonitril [Allemand] [Nom ACD/IUPAC]
Acétonitrile [ACD/Index Name] [ACD/IUPAC Name] [Wiki]
Acétonitrile [Italien] [ACD/Index Name] [ACD/IUPAC Name]
Acétonitrile [Français] [ACD/IUPAC Name]
Acétonitrile ZerO2(R)
Acétonitrile [Espagnol]
Détermination de l'alcool - Acétonitrile
Diluant amidite
Asétonitril [Turc]
ciametano [italien]
cianuro di metile [italien]
cyanométhane
Cyanure de méthyle [Français]
Acétonitrile dégazé et à faible teneur en oxygène
étanonitrile
Nitrile d'éthane
Éthanénitrile [Wiki]
éthanonitrile
Nitrile d'éthyle
MeCN [Formule]
Méthane, cyano-
cyanure de méthyle
Méthylidyne, cyano-
Méthylcyanide [Tchèque]
MFCD00001878 [numéro MDL]
NC1 [WLN]
NCMe [Formule]
Solvant résiduel - Acétonitrile
Solvant résiduel Classe 2 - Acétonitrile
Ацетонитрил [russe]
18605-40-8 [RN]
1-Aminoéthane
Acétonitrile ACS
Acétonitrile EMPROVE(R) ESSENTIEL
Acétonitrile LC-MS
Acétonitrile Non UV
Acétonitrile avecmanquant
Acétonitrile, anhydre
Acétonitrile, GlenDry, anhydre
Acétonitrile, Hp
Acétonitrile/acide formiquemanquant
Acétonitrile/TFAmanquant
Absence d'acétonitrile
ACN + TFA
méthanecarbonitrile
Cyanure de méthyle, éthanénitrile

3-[Tri(ethoxy/methoxy)silyl]propyl]urea; N-(Triethoxysilylpropyl)urea cas no : 23779-32-0

Acetyl Tributyl Citrate Acetyl tributyl citrate is an organic compound that is used as a plasticizer. As such, it is a potential replacement of DEHP and DINP.[1] It is a colorless liquid that is soluble in organic solvents. Acetyl tributyl citrate is found in nail polish and other cosmetics. Acetyl tributyl citrate is prepared by acetylation of tributylcitrate. Acetyl tributyl citrate is an indirect food additive for use only as a component of adhesives. Prior-sanctioned food ingredients. Substances classified as plasticizers, when migrating from food packaging material. Acetyl tributyl citrate is included on this list. The metabolism of acetyl tributyl citrate was evaluated using groups of male rats (number of animals, weights, and strain not stated). Each animal received a single oral dose of 14C-acetyl tributyl citrate (dose not stated). At 48 hr post dosing, approximately 99% of the administered dose had been excreted either in urine (59% to 70%), feces (25% to 36%), or in the expired air (2%). Only 0.36% to 1.26% of the dose remained in the tissues or carcass. The metabolism of acetyl tributyl citrate was evaluated using groups of male rats (number of animals, weights, and strain not stated). ... Both the absorption and metabolism of 14C-Acetyl tributyl Citrate proceeded rapidly, and the following metabolites were identified: acetyl citrate, monobutyl citrate, acetyl monobutyl citrate, dibutyl citrate, and acetyl dibutyl citrate. IDENTIFICATION: Acetyl tributyl citrate is a colorless liquid. It has a very faint sweet, herb-like odor and a mild fruity taste. Acetyl tributyl citrate has moderate solubility in water. USE: Acetyl tributyl citrate is an important commercial chemical that is used as a solvent in paints, inks, and nail enamel. It is also used to make plastics more flexible, including plastics used to make toys and food wrappings. Acetyl tributyl citrate is added as a flavor ingredient in non-alcoholic beverages and is used in the manufacture of many pharmaceutical drugs. EXPOSURE: Workers that use or produce acetyl tributyl citrate may breathe in mists or have direct skin contact. The general population may be exposed to small amounts by drinking beverages containing acetyl tributyl citrate, eating foods stored in plastic materials containing acetyl tributyl citrate, or from skin contact with products containing acetyl tributyl citrate. If acetyl tributyl citrate is released to air, it will be broken down by reaction with other chemicals. It will be in or on particles that eventually fall to the ground. If released to water or soil, acetyl tributyl citrate is expected to bind to soil particles or suspended particles. Acetyl tributyl citrate is not expected to move through soil. Acetyl tributyl citrate is expected to move into air from wet soils or water surfaces. However, binding to soil may slow down this process. Acetyl tributyl citrate is expected to be broken down by microorganisms and may have moderate build up in tissues of aquatic organisms. RISK: Acetyl tributyl citrate did not cause skin irritation or allergic reactions in human volunteers. Additional information about the potential for acetyl tributyl citrate to produce toxic effects in humans was not located. Very mild to no skin irritation and moderate eye irritation have been reported in laboratory animals. No toxic effects were observed in laboratory animals given a single high oral dose of acetyl tributyl citrate. Diarrhea, weight loss, and liver damage were observed in laboratory animals repeatedly fed very high doses. Body weight loss was observed in laboratory animals following repeated skin application of high levels of acetyl tributyl citrate. No changes were observed in reproduction or development in rats exposed to high dose over a short period of time. No tumors were reported in laboratory animals following life-time exposure to high dietary levels of acetyl tributyl citrate. The potential for acetyl tributyl citrate to cause cancer in humans has not been assessed by the U.S. EPA IRIS program, the International Agency for Research on Cancer, or the U.S. National Toxicology Program 13th Report on Carcinogens. Acetyl tributyl citrate (ATBC) is a colorless liquid. It is the most widely used phthalate substitute plasticizer. Acetyl tributyl citrate is used in products such as food wrap, vinyl toys, and pharmaceutical excipients. Acetyl tributyl citrate is also used as a flavor ingredient in non-alcoholic beverages. HUMAN EXPOSURE AND TOXICIY: The skin irritation potential of acetyl tributyl citrate was evaluated using 59 men and women, all of whom had history of diabetes, psoriasis, or active dermatoses. Acetyl tributyl citrate was nonirritating to the skin, and reactions suggestive of contact sensitization were not observed during the study. In vitro Acetyl tributyl citrate increased CYP3A4 messenger RNA (mRNA) levels and enzyme activity in the human intestinal cells but not in human liver cells. ANIMAL STUDIES: Acute oral toxicity of Acetyl tributyl citrate in cats and rats is low. CYP3A1 mRNA levels were increased in the intestine but not the liver of ATBC-treated rats. In a 90-day repeated-dose oral dietary study in rats, decreased body weight and organ weight changes were observed at 1000 mg/kg-bw/day. In a combined repeated dose/reproductive/ developmental toxicity study in rats, organ weight and histopathological changes were observed in adults at 1000 mg/kg-bw/day. In a 2-generation reproductive toxicity study in rats, reduced body weight was observed in F1 males at 300 mg/kg-bw/day. In the same study, no other treatment related effects were observed. In the combined repeated dose/ reproductive/ developmental toxicity study in rats previously described, histopathological changes were observed in the liver of adult males at 300 mg/kg-bw/day. In the same study, decreased litter size and decreased number of implantations were observed at 1000 mg/kg-bw/day. Acetyl tributyl citrate did not induce gene mutations in bacteria or mammalian cells in vitro and did not induce chromosomal aberrations in mammalian cells in vitro. ECOTOXICITY STUDIES: For acetyl tributyl citrate, the 96-hr LC50 values for fish range from 38 to 60 mg/L, the 48-hr EC50 value for aquatic invertebrates is 7.8 mg/L and the 72-hr EC50 values for aquatic plants are 11.5 mg/L for biomass and 74.4mg/L for growth rate, respectively. Application Acetyl tributyl citrate (TBoAC) can be used: • As a plasticizer to improve flexibility and impact properties of polylactide (PLA) polymer.[1] • As a processing additive for the formulation of bulk heterojunction (BHJ) polymeric organic solar cells (OSCs) to improve their efficiency.[2] • In the preparation of semiconducting biopolymer composites of poly(3-hydroxy butyrate) (PHB).[3] • In the synthesis of functionalized poly(vinyl chloride)(PVC) membranes for selective separation of perchlorate from water. The skin irritation potential of acetyl tributyl citrate was evaluated using 59 men and women (age range = 21-60 years), all of whom had history of diabetes, psoriasis, or active dermatoses. ... Occlusive patches moistened with 0.4 mL of acetyl tributyl citrate were applied to the upper arm of each subject on Mondays, Wednesdays, and Fridays for 3 consecutive weeks. Each patch was removed 24 hours post application. Induction reactions were scored prior to patch applications (second through ninth visits) and at the time of the tenth visit. Duplicate challenge of the test material was made after a two-week non-treatment period. ... One challenge patch was applied to the original test site, and , another, to an adjacent site. Challenge reactions were scored at 48 and 96 hours post application. /Acetyl tributyl citrate/ was nonirritating to the skin, and reactions suggestive of contact sensitization were not observed during the study. The in vitro cytotoxicity of acetyl tributyl citrate in HeLa cell cultures (human cell line) was evaluated using the metabolic inhibition test, supplemented by microscopy of cells after 24 hours of incubation (the MIT-24 test system). ... After 24 hours, cell viability was determined by microscopy. Two endpoints of cytoinhibition (total and partial inhibition) were estimated after 24 hours, based on the absence or scarcity of spindle-shaped cells, and, after 7 days.... The following values for minimal inhibitory concentration were reported for acetyl tributyl citrate: 13 mg/mL (for total inhibition at 24 hours), 3.8 mg/mL (for partial inhibition at 24 hours), and 5.7 mg/mL (for total and partial inhibition at 7 days). Acetyl tributyl citrate caused little toxicity in HeLa cell cultures. The effects of polyvinyl-chloride (PVC) tubing extracts were investigated in isolated ileum of guinea-pigs. Ileum were isolated and mounted in tissue baths. Tubing ingredients from PVC or tubing extracts of the plasticizer acetyl-N-tributyl-citrate (Acetyl tributyl citrate) were added to the bath for 15 minutes. Contractions or modifications of methacholine responses were measured. ...A significant and characteristic effect was seen for Acetyl tributyl citrate in ileum, consisting of rapid contractions and relaxations which were dependent on concentrations. The spasms were unaffected by tetrodotoxin. No spasmogenic effect was seen for Acetyl tributyl citrate in human small intestine or colon. None of the other tubing ingredients had any spasmogenic action, including PVC extracts. No methacholine contractions occurred with the other ingredients. Tubing extracts containing Acetyl tributyl citrate produced spasms similar to chemical Acetyl tributyl citrate. Steroid and xenobiotic receptor (SXR) is activated by endogenous and exogenous chemicals including steroids, bile acids, and prescription drugs. SXR is highly expressed in the liver and intestine, where it regulates cytochrome P450 3A4 (CYP3A4), which in turn controls xenobiotic and endogenous steroid hormone metabolism. However, it is unclear whether Food and Drug Administration (FDA)-approved plasticizers exert such activity. ...We found that four of eight FDA-approved plasticizers increased SXR-mediated transcription. In particular, acetyl tributyl citrate (ATBC), an industrial plasticizer widely used in products such as food wrap, vinyl toys, and pharmaceutical excipients, strongly activated human and rat SXR. Acetyl tributyl citrate increased CYP3A4 messenger RNA (mRNA) levels and enzyme activity in the human intestinal cells but not in human liver cells. Acute Exposure/ The acute oral toxicity of Acetyl tributyl citrate was evaluated using five rats (strain and weight not stated). The test substance was administered at doses ranging from 10 to 30 mL/kg, and animals were observed for 3 weeks. Signs of systemic toxicity were not observed, and none of the animals died. A single dose of acetyl tributyl citrate (30 to 50 mL/kg) was administered by stomach tube to each of four fasted cats (weights not stated), and animals were observed for 2 months. Two additional cats served as controls. Signs of nausea were observed in test animals, and, within a few hours of dosing, diarrhea (oozing of oily material) was noted. The diarrhea subsided within 24 hours of dosing. The behavior and general appearance of animals indicated systemic toxicity. Two cats dosed with 50 mL/kg were used for hematological evaluations and no effects on the following blood parameters were found: blood cell counts, hemoglobin, sugar, nonprotein nitrogen, or creatinine. Results from urinalyses indicate no abnormalities in specific gravity, albumin, sugar, pH, or microscopic formed elements. Acetyl tributyl citrate is not reported as found in nature. Acetyl tributyl citrate's production and use as a plasticizer for vinyl and other resin(1,2), as a solvent and functional fluid in adhesives, paints, coating and inks(2) as a flavor ingredient(3) and in nail enamel(4) may result in its release to the environment through various waste streams(SRC). Based on a classification scheme(1), an estimated Koc value of 3280(SRC), determined from a log Kow of 4.90(2) and a regression-derived equation(3), indicates that acetyl tributyl citrate is expected to have slight mobility in soil(SRC). Volatilization of acetyl tributyl citrate from moist soil surfaces is expected to be an important fate process(SRC) given an estimated Henry's Law constant of 3.2X10-5 atm-cu m/mole(SRC), derived from its estimated vapor pressure, 3X10-4 mm Hg(3), and water solubility, 5 mg/L(4). However, adsorption to soil is expected to attenuate volatilization(SRC). Acetyl tributyl citrate is not expected to volatilize from dry soil surfaces(SRC) based upon its estimated vapor pressure of 3X10-4 mm Hg at 25 °C(SRC), determined from a fragment constant method(3). An 82% of theoretical BOD using activated sludge in the Japanese MITI test(5) suggests that biodegradation is an important environmental fate process in soil(SRC). Acetyl tributyl citrate was shown to biodegrade extensively in several other biodegradation studies and simulation tests(6,7). Two soil degradation studies observed rapid biomineralization of acetyl tributyl citrate(7). What Is It? Acetyl Triethyl Citrate, Acetyl Tributyl Citrate, Acetyl Trihexyl Citrate and Acetyl Triethylhexyl Citrate are a clear oily liquids with essentially no odor. In cosmetics and personal care products, Acetyl Triethyl Citrate and Acetyl Tributyl Citrate are used mainly in the formulation of nail care products. Acetyl Tributyl Citrate may also be found in eye makeup. Why is it used in cosmetics and personal care products? Acetyl Triethyl Citrate, Acetyl Tributyl Citrate, Acetyl Trihexyl Citrate and Acetyl Triethylhexyl Citrate may be used as plasticizers for film-forming ingredients. Acetyl Trihexyl Citrate and Acetyl Triethylhexyl Citrate may also be used as skin conditioning agents - emollients. Acetyl Triethyl Citrate, Acetyl Tributyl Citrate, Acetyl Trihexyl Citrate and Acetyl Triethylhexyl Citrate are esters of citric acid. Citric acid may be obtained from natural sources such as citrus fruits. According to a model of gas/particle partitioning of semivolatile organic compounds in the atmosphere(1), acetyl tributyl citrate, which has an estimated vapor pressure of 3X10-4 mm Hg at 25 °C(SRC), determined from a fragment constant method(2), is expected to exist in both the vapor and particulate phases in the ambient atmosphere. Vapor-phase acetyl tributyl citrate is degraded in the atmosphere by reaction with photochemically-produced hydroxyl radicals(SRC); the half-life for this reaction in air is estimated to be 27 hours(SRC), calculated from its rate constant of 1.4X10-11 cu cm/molecule-sec at 25 °C(SRC) that was derived using a structure estimation method(2). Particulate-phase acetyl tributyl citrate may be removed from the air by wet and dry deposition(SRC). Acetyl tributyl citrate, present at an initial concentration of 30 mg/L, reached 82% of the theoretical BOD in 4 weeks with an activated sludge inoculum at 100 mg/L in the modified MITI test which classified the compound as readily biodegradable(1). Acetyl tributyl citrate was shown to biodegrade extensively in several other biodegradation studies and simulation tests(2,3). In a sewage column degradation test using acclimated sludge, acetyl tributyl citrate biodegraded >90% in hours(3). An aerobic biodegradation test in soil using a static biometer system found acetyl tributyl citrate to be readily biodegradable with theoretical CO2 evolution of 72.9% to >100% (as various concentrations) over 42 days of incubation(3). A 52-day aerobic study in soil observed rapid biodegradation with mineralization (ThCO2) of 83 to >100% over 52 days(3). The rate constant for the vapor-phase reaction of acetyl tributyl citrate with photochemically-produced hydroxyl radicals has been estimated as 1.4X10-11 cu cm/molecule-sec at 25 °C(SRC) using a structure estimation method(1). This corresponds to an atmospheric half-life of about 27 hours at an atmospheric concentration of 5X10+5 hydroxyl radicals per cu cm(1). A base-catalyzed second-order hydrolysis rate constant of 5.8X10-2 L/mole-sec(SRC) was estimated using a structure estimation method(1); this corresponds to half-lives of 3.8 years and 140 days at pH values of 7 and 8, respectively(1). An estimated BCF of 35 was calculated in fish for acetyl tributyl citrate(SRC), using a log Kow of 4.92(1) and a regression-derived equation(2). According to a classification scheme(3), this BCF suggests the potential for bioconcentration in aquatic organisms is moderate(SRC), provided the compound is not metabolized by the organism(SRC). The Koc of acetyl tributyl citrate is estimated as 3280(SRC), using a log Kow of 4.92(1) and a regression-derived equation(2). According to a classification scheme(3), this estimated Koc value suggests that acetyl tributyl citrate is expected to have slight mobility in soil. The Henry's Law constant for acetyl tributyl citrate is estimated as 3.2X10-5 atm-cu m/mole(SRC) derived from its estimated vapor pressure, 3.0X10-4 mm Hg(1), and water solubility, 5 mg/L(2). This Henry's Law constant indicates that acetyl tributyl citrate is expected to volatilize from water surfaces(3). Based on this Henry's Law constant, the volatilization half-life from a model river (1 m deep, flowing 1 m/sec, wind velocity of 3 m/sec)(3) is estimated as 2.6 days(SRC). The volatilization half-life from a model lake (1 m deep, flowing 0.05 m/sec, wind velocity of 0.5 m/sec)(3) is estimated as 25 days(SRC). However, volatilization from water surfaces is expected to be attenuated by adsorption to suspended solids and sediment in the water column. The estimated volatilization half-life from a model pond is 335 days if adsorption is considered(4). Acetyl tributyl citrate's estimated Henry's Law constant indicates that volatilization from moist soil surfaces may occur, but the rate may be attenuated by adsorption to soil(SRC). Acetyl tributyl citrate is not expected to volatilize from dry soil surfaces(SRC) based upon its vapor pressure(1). Acetyl tributyl citrate was identified in 2 water samples taken from the River Lee, Great Britain at trace levels(1). Acetyl tributyl citrate is reportedly used as a flavor ingredient in nonalcoholic beverages at a concentration of 1.0 ppm(1). A monitoring study of hospital diets in Japan for plasticizers in hospital food detected acetyl tributyl citrate at levels (in one hospital) that corresponded to a daily intake of 1228 ug/day(2); the source of the acetyl tributyl citrate in the food was suspected to be cling-film wrapping or other packaging(2). Monitoring tests determined that acetyl tributyl citrate plasticizer in plastic films migrated from the film into cooked poultry meat during microwave cooking(3). Food-grade polyvinyl chloride (PVC) cling-film containing 5.3% (w/w) di(2-ethylhexyl) adipate (DEHA) and 3.0% (w/w) acetyl tributyl citrate (ATC) plasticizers was used to wrap halawa tehineh (halva) samples. Samples were split into two groups and stored at 25+/-1 degrees C. One group was analyzed for DEHA and Acetyl tributyl citrate content at intervals between 0.5 and 240hr of contact (kinetic study) and a second group was cut into slices (1.5mm thick) after 240hr of halva/PVC contact and was analyzed for DEHA and Acetyl tributyl citrate content (penetration study). Determination of both plasticizers was performed using a direct gas chromatographic (GC) method after extraction of DEHA from halva samples. DEHA readily migrated into halva samples: the equilibrium amount of DEHA in halva (3.31mg/sq dm film or 81.4mg/kg halva) corresponding to a loss of 54.7% (w/w) DEHA from PVC film. This value is slightly higher than the limit of 3mg/ sq dm of film surface set by the European Union for DEHA. The equilibrium amount of Acetyl tributyl citrate in halva was 1.46mg/sq dm (36.1mg/kg) corresponding to a loss of 42.7% Acetyl tributyl citrate from PVC film. With regard to the penetration of both placticizers into halva samples, migration of DEHA was detectable up to the 7th slice beneath the surface of halva (total depth 10.5mm) while the migration of Acetyl tributyl citrate was detectable up to the 5th slice (total depth 7.5mm). According to the 2012 TSCA Inventory Update Reporting data, 6 reporting facilities estimate the number of persons reasonably likely to be exposed in their respective industrial use in the United States manufacturing, processing, or use of acetyl tributyl citrate (77-90-7) may be as low as <10 workers up to the range of 50-99 workers per plant; the data may be greatly underestimated due to confidential business information (CBI) or unknown values(1). NIOSH (NOES Survey 1981-1983) has statistically estimated that 106,672 workers (98,182 of these are female) are potentially exposed to acetyl tributyl citrate in the US(1). Occupational exposure to acetyl tributyl citrate may occur through inhalation and dermal contact with this compound at workplaces where acetyl tributyl citrate is produced or used(SRC). Use data indicate that the general population may be exposed to acetyl tributyl citrate via inhalation of ambient air, ingestion of food containing this compound, and dermal contact with consumer products (such as cosmetics, paints and inks) containing acetyl tributyl citrate(SRC). About Acetyl tributyl citrate Helpful information Acetyl tributyl citrate is registered under the REACH Regulation and is manufactured in and / or imported to the European Economic Area, at ≥ 10 000 to < 100 000 per annum. Acetyl tributyl citrate is used by consumers, in articles, by professional workers (widespread uses), in formulation or re-packing, at industrial sites and in manufacturing. Consumer Uses Acetyl tributyl citrate is used in the following products: coating products, fillers, putties, plasters, modelling clay, finger paints, polishes and waxes, adhesives and sealants, metal surface treatment products, non-metal-surface treatment products, inks and toners, polymers, washing & cleaning products and cosmetics and personal care products. Other release to the environment of Acetyl tributyl citrate is likely to occur from: indoor use (e.g. machine wash liquids/detergents, automotive care products, paints and coating or adhesives, fragrances and air fresheners) and outdoor use resulting in inclusion into or onto a materials (e.g. binding agent in paints and coatings or adhesives). Article service life Other release to the environment of Acetyl tributyl citrate is likely to occur from: indoor use in long-life materials with low release rate (e.g. flooring, furniture, toys, construction materials, curtains, foot-wear, leather products, paper and cardboard products, electronic equipment), outdoor use in long-life materials with low release rate (e.g. metal, wooden and plastic construction and building materials) and indoor use in long-life materials with high release rate (e.g. release from fabrics, textiles during washing, removal of indoor paints). Acetyl tributyl citrate can be found in complex articles, with no release intended: vehicles. Acetyl tributyl citrate can be found in products with material based on: plastic (e.g. food packaging and storage, toys, mobile phones), rubber (e.g. tyres, shoes, toys), paper (e.g. tissues, feminine hygiene products, nappies, books, magazines, wallpaper), wood (e.g. floors, furniture, toys) and plastic used for articles with intense direct dermal (skin) contact during normal use (e.g. handles, ball pens). Widespread uses by professional workers Acetyl tributyl citrate is used in the following products: coating products, finger paints, metal surface treatment products, inks and toners, polymers, fillers, putties, plasters, modelling clay, non-metal-surface treatment products and washing & cleaning products. Acetyl tributyl citrate is used in the following areas: printing and recorded media reproduction and formulation of mixtures and/or re-packaging. Acetyl tributyl citrate is used for the manufacture of: plastic products. Other release to the environment of Acetyl tributyl citrate is likely to occur from: indoor use (e.g. machine wash liquids/detergents, automotive care products, paints and coating or adhesives, fragrances and air fresheners) and outdoor use. Formulation or re-packing Acetyl tributyl citrate is used in the following products: polymers, washing & cleaning products, coating products, fillers, putties, plasters, modelling clay, finger paints, metal surface treatment products, non-metal-surface treatment products, inks and toners and cosmetics and personal care products. Release to the environment of Acetyl tributyl citrate can occur from industrial use: formulation of mixtures and formulation in materials. Uses at industrial sites Acetyl tributyl citrate is used in the following products: cosmetics and personal care products, pharmaceuticals, polymers, washing & cleaning products, adhesives and sealants, coating products, fillers, putties, plasters, modelling clay, finger paints, metal surface treatment products, non-metal-surface treatment products, inks and toners, leather treatment products, lubricants and greases, paper chemicals and dyes, polishes and waxes and textile treatment products and dyes. Acetyl tributyl citrate is used in the following areas: formulation of mixtures and/or re-packaging, printing and recorded media reproduction and health services. Acetyl tributyl citrate is used for the manufacture of: plastic products, chemicals and food products. Release to the environment of Acetyl tributyl citrate can occur from industrial use: in the production of articles, as an intermediate step in further manufacturing of another substance (use of intermediates), of substances in closed systems with minimal release, in processing aids at industrial sites, as processing aid, for thermoplastic manufacture and as processing aid. Manufacture Release to the environment of Acetyl tributyl citrate can occur from industrial use: manufacturing of the substance. Acetyl tributyl citrate's production and use as a plasticizer for vinyl and other resins, as a solvent and functional fluid in adhesives, paints, coating and inks and as a flavor ingredient may result in its release to the environment through various waste streams. If released to air, an estimated vapor pressure of 3X10-4 mm Hg at 25 °C indicates acetyl tributyl citrate will exist in both the vapor and particulate phases in the ambient atmosphere. Vapor-phase acetyl tributyl citrate will be degraded in the atmosphere by reaction with photochemically-produced hydroxyl radicals; the half-life for this reaction in air is estimated to be 27 hours. Particulate-phase acetyl tributyl citrate will be removed from the atmosphere by wet and dry deposition. If released to soil, acetyl tributyl citrate is expected to have slight mobility based upon an estimated Koc of 3,280. Volatilization from moist soil surfaces is expected to be an important fate process based upon an estimated Henry's Law constant of 3.2X10-5 atm-cu m/mole. However, adsorption to soil is expected to attenuate volatilization. Acetyl tributyl citrate is not expected to volatilize from dry soil surfaces based upon its estimated vapor pressure. Utilizing the Japanese MITI test, 82% of the Theoretical BOD was reached in 4 weeks indicating that biodegradation is an important environmental fate process in soil and water. Two soil degradation studies observed rapid biomineralization of acetyl tributyl citrate. If released into water, acetyl tributyl citrate is expected to adsorb to suspended solids and sediment based upon the estimated Koc. Acetyl tributyl citrate has been shown to biodegrade extensively in several other biodegradation studies and simulation tests. Volatilization from water surfaces is expected to be an important fate process based upon this compound's estimated Henry's Law constant. Estimated volatilization half-lives for a model river and model lake are 2.6 and 25 days, respectively. However, volatilization from water surfaces is expected to be attenuated by adsorption to suspended solids and sediment in the water column. The estimated volatilization half-life from a model pond is 335 days if adsorption is considered. An estimated BCF of 35 suggests the potential for bioconcentration in aquatic organisms is moderate. Estimated hydrolysis half-lives of 3.8 years and 140 days were determined for pH 7 and 8, respectively. Occupational exposure to acetyl tributyl citrate may occur through inhalation and dermal contact with this compound at workplaces where acetyl tributyl citrate is produced or used. Use data indicate that the general population may be exposed to acetyl tributyl citrate via ingestion of food containing this compound, and dermal contact with consumer products (such as cosmetic, paints and inks) containing acetyl tributyl citrate.

1-(4-Hydroxyphenyl)ethanone; 4-Acetylphenol; Piceol; 4'-hidroxiacetofenona (Spanish); 4'-hydroxyacétophénone (French); p-Hydroxyphenyl Methyl Ketone; cas no : 99-93-4

L'acide (S) -2-hydroxysuccinique (acide L-malique) est presque inodore (parfois une légère odeur âcre) avec un goût acidulé et acide.
L'acide (S) -2-hydroxysuccinique (acide L-malique) est non piquant.
Peut être préparé par hydratation de l'acide (S)-2-hydroxysuccinique (acide L-malique) ; par fermentation à partir de sucres.

CAS : 97-67-6
FM : C4H6O5
MW : 134,09
EINECS : 202-601-5

Synonymes
Acide L-(-)-malique, CP ;Acide butanedioïque, 2-hydroxy-, (2S)- ;pinguosuan ;Acide butanedioïque,hydroxy-,(S)- ;hydroxy-,(S)-acide butanedioïque ;l-(ii) -acide malique;acide L-Gydroxybutanedioïque;acide L-Mailcacid;97-67-6;acide L-malique;acide L-(-)-malique;acide (S)-2-hydroxysuccinique;acide (2S)-2-hydroxybutanedioïque;( Acide S)-malique;Acide L(-)-malique;(-)-Acide malique;Acide L-pomme;Acide L-hydroxybutanedioïque;Acide pomme;(-)-Acide hydroxysuccinique;L-malate;S-(-) -Acide malique;Acide S-2-hydroxybutanedioïque;Acide butanedioïque, hydroxy-, (2S)-;Acide malique, L-;Acide L-2-hydroxybutanedioïque;CHEBI:30797;(-)-Acide L-malique;(S )-malate;MFCD00064213;Acide malique forme L-(-);Acide hydroxysuccinnique (-);Acide L-hydroxysuccinique;J3TZF807X5;(S)-(-)-Acide hydroxysuccinique;CHEMBL1234046;NSC9232;(S)-(- )-2-Hydroxysuccinique;NSC-9232;NSC 9232;Acide butanedioïque, 2-hydroxy-, (2S)-;(S)-Acide hydroxybutanedioïque;(-)-(S)-Acide malique;Acide hydroxybutanedioïque, (- )-;UNII-J3TZF807X5;acide malique;Acide hydroxybutanedioïque, (S)-;2yfa;4elc;4ipi;4ipj;L-Hydroxysuccinate;Acide 2-hydroxybutanedioïque, (S)-;(2s)-acide malique;EINECS 202 -601-5;L-Hydroxybutanedioate;nchembio867-comp7;L-(-)acide malique;(-)-Hydroxysuccinate;L-(-)-Acide de pomme;S-(-)-Malate;(S)-Hydroxybutanedioate; S-2-Hydroxybutanedioate;(-)-(S)-Malate;(S)-(-)-acide malique;(S)-hydroxy-Butanedioate;(S)-Hydroxysuccinique;ACIDE L(-)MALIQUE;( Acide S)-2-hydroxysuccinique;bmse000238;ACIDE MALIQUE [HSDB];ACIDE MALIQUE, (L);(S)-(-)-Hydroxysuccinate;ACIDE L-MALIQUE [FHFI];Acide (S)-hydroxy-butanedioïque;SCHEMBL256122 ;ACIDE L-MALIQUE [WHO-DD];ACIDE MALIQUE, L-[II];acide (-)-(s)-hydroxybutanedioïque;DTXSID30273987;acide (2S)-(-)-hydroxybutanedioïque;AMY40197;HY-Y1069; BDBM50510127;s6292;AKOS006346693;CS-W020132;ACIDE MALIQUE L-(-)-FORM [MI];Acide L-(-)-Malique, BioXtra, >=95%;AS-18628;L-(-)-Malic acide, >=95% (titrage);(S)-E 296
;(-)-1-Hydroxy-1,2-éthanedicarboxylique;M0022;NS00068391;EN300-93424;C00149;L-(-)-Acide malique, pur, >=99,0 % (T);L-(-) -Acide malique, ReagentPlus(R), >=99 %;M-0850;35F9ECA9-BBE6-463D-BF3F-275FACC5D14E;L-(-)-Acide malique, qualité spéciale SAJ, >=99,0 %;L-(- )-Acide malique, qualité réactif Vetec(TM), 97 % ; pureté ee : 99 % (GLC);Acide L-(-)-malique, matériau de référence certifié, TraceCERT(R);Acide L-(-)-malique, BioReagent, adapté à la culture cellulaire, adapté à la culture de cellules d'insectes ;26999 -59-7

Une forme optiquement active d'acide (S)-2-hydroxysuccinique (acide L-malique) ayant une configuration (S).
L'acide (S)-2-hydroxysuccinique (acide L-malique) est un acide organique que l'on trouve couramment dans le vin.
L'acide (S)-2-Hydroxysuccinique (acide L-Malique) joue un rôle important dans la stabilité microbiologique du vin.
L'acide (S)-2-hydroxysuccinique (acide L-malique) est un composé organique de formule moléculaire HO2CCH(OH)CH2CO2H.
L'acide (S)-2-hydroxysuccinique (acide L-malique) est un acide dicarboxylique fabriqué par tous les organismes vivants, qui contribue au goût aigre des fruits et est utilisé comme additif alimentaire.
L'acide (S) -2-hydroxysuccinique (acide L-malique) a deux formes stéréoisomères (énantiomères L et D), bien que seul l'isomère L existe naturellement.
Les sels et esters de l’acide (S)-2-hydroxysuccinique (acide L-malique) sont appelés malates.
L'anion malate est un intermédiaire métabolique dans le cycle de l'acide citrique.

Biochimie
L'acide (S)-2-hydroxysuccinique (acide L-malique) est la forme naturelle, tandis qu'un mélange d'acide L- et D-malique est produit synthétiquement.
L'acide (S) -2-hydroxysuccinique (acide L-malique) joue un rôle important en biochimie.
Dans le processus de fixation du carbone C4, le malate est une source de CO2 dans le cycle de Calvin.
Dans le cycle de l'acide citrique, l'acide (S)-2-hydroxysuccinique (acide L-malique) est un intermédiaire, formé par l'ajout d'un groupe -OH sur la face si du fumarate.
L'acide (S) -2-hydroxysuccinique (acide L-malique) peut également être formé à partir du pyruvate via des réactions anaplérotiques.

L'acide (S)-2-hydroxysuccinique (acide L-malique) est également synthétisé par la carboxylation du phosphoénolpyruvate dans les cellules de garde des feuilles des plantes.
Le malate, en tant qu'anion double, accompagne souvent les cations potassium lors de l'absorption des solutés dans les cellules de garde afin de maintenir l'équilibre électrique dans la cellule.
L'accumulation de ces solutés dans la cellule de garde diminue le potentiel de soluté, permettant à l'eau de pénétrer dans la cellule et favorisant l'ouverture des stomates.

Acide (S)-2-hydroxysuccinique (acide L-malique) Propriétés chimiques
Point de fusion : 101-103 °C (lit.)
Alpha : -2 º (c=8,5, H2O)
Point d'ébullition : 167,16°C (estimation approximative)
Densité : 1,60
Pression de vapeur : 0Pa à 25℃
FEMA : 2655 | ACIDE L-MALIQUE
Indice de réfraction : -6,5° (C=10, Acétone)
Fp : 220 °C
Température de stockage : Conserver en dessous de +30°C.
Solubilité H2O : 0,5 M à 20 °C, clair, incolore
Forme : Poudre
Couleur blanche
Gravité spécifique : 1,595 (20/4 ℃)
Odeur : inodore
PH : 2,2 (10 g/l, H2O, 20 ℃)
pka : (1) 3,46, (2) 5,10 (à 25 ℃)
Type d'odeur : inodore
Activité optique : [α]20/D 30±2°, c = 5,5% dans la pyridine
Solubilité dans l'eau : soluble
Merck : 14 5707
Numéro JECFA : 619
Numéro de référence : 1723541
InChIKey : BJEPYKJPYRNKOW-REOHCLBHSA-N
LogP : -1,68
Référence de la base de données CAS : 97-67-6 (référence de la base de données CAS)
Référence chimique NIST : Acide (S)-2-hydroxysuccinique (acide L-malique) (97-67-6)
Système d'enregistrement des substances de l'EPA : Acide (S)-2-hydroxysuccinique (acide L-malique) (97-67-6)

L'acide (S) -2-hydroxysuccinique (acide L-malique) est presque inodore (parfois une légère odeur âcre).
L'acide (S) -2-hydroxysuccinique (acide L-malique) a un goût acidulé, acide et non piquant.

Les usages
L'acide (S) -2-hydroxysuccinique (acide L-malique) est utilisé comme additif alimentaire, réactif protecteur sélectif α-amino pour les dérivés d'acides aminés.
Synton polyvalent pour la préparation de composés chiraux, notamment les agonistes des récepteurs κ-opioïdes, l'analogue de la 1α,25-dihydroxyvitamine D3 et la phoslactomycine B.
L'isomère naturel est la forme L que l'on trouve dans les pommes et dans de nombreux autres fruits et plantes.
Réactif sélectif de protection α-amino pour les dérivés d’acides aminés.
Synton polyvalent pour la préparation de composés chiraux, notamment la réception κ-opioïde
Intermédiaire en synthèse chimique.
Agent chélatant et tampon.
Agent aromatisant, exhausteur de goût et acidulant dans les aliments.

L'acide (S)-2-hydroxysuccinique (acide L-malique) contient des ingrédients émollients naturels, qui peuvent éliminer les rides à la surface de la peau, rendre la peau tendre et blanche, lisse et élastique, donc privilégiée dans la formule cosmétique ; L'acide L-malique peut être formulé avec une variété de saveurs, d'épices, pour une variété de produits chimiques quotidiens, tels que le dentifrice, le shampoing, etc. L'acide (S)-2-hydroxysuccinique (acide L-malique) est utilisé à l'étranger pour remplacer l'acide citrique en tant que nouveau type d'additif détergent pour la synthèse de détergents spéciaux de haute qualité.
L'acide (S) -2-hydroxysuccinique (acide L-malique) peut être utilisé dans des préparations pharmaceutiques, des comprimés, des sirops, peut également être mélangé à la solution d'acides aminés, peut améliorer considérablement le taux d'absorption des acides aminés ; L'acide (S)-2-hydroxysuccinique (acide L-malique) peut être utilisé pour le traitement des maladies du foie, de l'anémie, de la faible immunité, de l'urémie, de l'hypertension, de l'insuffisance hépatique et d'autres maladies, et peut réduire l'effet toxique des médicaments anticancéreux sur la santé normale. cellules; Peut également être utilisé pour la préparation et la synthèse d'insectifuges, d'agents antitartre.
De plus, l'acide (S)-2-hydroxysuccinique (acide L-malique) peut également être utilisé comme agent de nettoyage industriel, agent de durcissement de résine, plastifiant de matière synthétique, additif alimentaire, etc.

Dans la nourriture
L'acide (S)-2-hydroxysuccinique (acide L-malique) a été isolé pour la première fois du jus de pomme par Carl Wilhelm Scheele en 1785.
Antoine Lavoisier a proposé en 1787 le nom acide malique, dérivé du mot latin pour pomme, mālum, tout comme son nom de genre Malus.
En allemand, l'acide (S)-2-hydroxysuccinique (acide L-malique) est nommé Äpfelsäure (ou Apfelsäure) d'après le pluriel ou le singulier d'une substance aigre provenant de la pomme, mais le(s) sel(s) sont appelés Malat(e).
L'acide malique est le principal acide présent dans de nombreux fruits, notamment les abricots, les mûres, les myrtilles, les cerises, les raisins, les mirabelles, les pêches, les poires, les prunes et les coings, et est présent en concentrations plus faibles dans d'autres fruits, comme les agrumes.
L'acide (S)-2-hydroxysuccinique (acide L-malique) contribue à l'acidité des pommes non mûres.
Les pommes aigres contiennent des proportions élevées d’acide.
L'acide (S)-2-Hydroxysuccinique (acide L-Malique) est présent dans les raisins et dans la plupart des vins avec des concentrations parfois aussi élevées que 5 g/L.
L'acide (S)-2-Hydroxysuccinique (acide L-Malique) confère un goût acidulé au vin ; la quantité diminue avec l'augmentation de la maturité des fruits.
Le goût de l'acide (S)-2-Hydroxysuccinique (acide L-Malique) est très clair et pur dans la rhubarbe, plante dont il est l'arôme principal.
L'acide (S) -2-hydroxysuccinique (acide L-malique) est également le composé responsable de la saveur acidulée de l'épice sumac.
L'acide (S)-2-hydroxysuccinique (acide L-malique) est également un composant de certains arômes artificiels de vinaigre, tels que les croustilles aromatisées « sel et vinaigre ».

Le processus de fermentation malolactique convertit l’acide malique en acide lactique beaucoup plus doux.
L'acide (S)-2-hydroxysuccinique (acide L-malique) est présent naturellement dans tous les fruits et de nombreux légumes et est généré dans le métabolisme des fruits.
L'acide (S)-2-hydroxysuccinique (acide L-malique), lorsqu'il est ajouté aux produits alimentaires, est désigné par le numéro E E296.
L'acide (S) -2-hydroxysuccinique (acide L-malique) est parfois utilisé avec ou à la place de l'acide citrique moins acide dans les bonbons aigres.
Ces bonbons sont parfois étiquetés avec un avertissement indiquant qu'une consommation excessive peut provoquer une irritation de la bouche.
L'acide (S)-2-hydroxysuccinique (acide L-malique) est approuvé pour une utilisation comme additif alimentaire dans l'UE, aux États-Unis, en Australie et en Nouvelle-Zélande (où il est répertorié sous son numéro SIN 296).
L'acide (S)-2-hydroxysuccinique (acide L-malique) contient 10 kJ (2,39 kilocalories) d'énergie par gramme.

Production et principales réactions
L'acide racémique (S)-2-hydroxysuccinique (acide L-malique) est produit industriellement par la double hydratation de l'anhydride maléique.
En 2000, la capacité de production américaine était de 5 000 tonnes par an.
Les énantiomères peuvent être séparés par résolution chirale du mélange racémique.
L'acide (S)-2-hydroxysuccinique (acide L-malique) est obtenu par fermentation de l'acide fumarique.
L'autocondensation de l'acide malique en présence d'acide sulfurique fumant donne l'acide pyrone coumalique :

2 HO2CCH(OH)CH2CO2H → HO2CC4H3O2 + 2 CO + 4 H2O
Du monoxyde de carbone et de l'eau sont libérés lors de cette réaction.
L'acide (S) -2-hydroxysuccinique (acide L-malique) a joué un rôle important dans la découverte de l'inversion de Walden et du cycle de Walden, dans lesquels l'acide (-) -malique est d'abord converti en acide (+) -chlorosuccinique par action du phosphore. pentachlorure.
L'oxyde d'argent humide convertit ensuite le composé chloré en acide (+)-malique, qui réagit ensuite avec PCl5 pour donner l'acide (-)-chlorosuccinique.
Le cycle est terminé lorsque l'oxyde d'argent ramène ce composé à l'acide (-)-malique.
L'acide (S)-2-hydroxysuccinique (acide L-malique) est utilisé pour résoudre l'α-phényléthylamine, un agent de résolution polyvalent à part entière.

Préparation
(1) une solution mixte de L-malate et de fumarate a été préparée selon la méthode de transformation cellulaire de l'art antérieur (DE3310849).
La souche d'aspergilus goneii isolée du sol a été traitée avec du sucre 30g/L, de l'hydrogénophosphate diammonique 3G/L, du sulfate d'ammonium 2G/L, du chlorure de potassium 2G/L, du sulfate de magnésium 1g/L, les cellules ont été cultivées dans un milieu de culture contenant 5g /L de fumarate de sodium pendant 48 heures et séparé par filtration.
Préparez une solution de carraghénane à 2 % à 60-70 ℃ et ajoutez les cellules séparées à 10 % (p/p) lors du refroidissement à 50 ℃, remuez uniformément puis versez dans une plaque pour solidifier, des cellules immobilisées de 5 mm X 5 mm X 5 mm ont été préparées. .
Une colonne de verre de 8 cm x 60 cm a ensuite été chargée.

Une solution de fumarate de sodium 1,4 m a été passée à travers la colonne de cellules immobilisées à un débit de 1 000 ml/h pour obtenir une solution mixte de L-malate et de fumarate.
(2) prélever 1 000 ml du mélange obtenu à l'étape (1), qui contient 186 g de L-malate de sodium et 56 g de fumarate de sodium.
La solution a été chauffée à 60 °C et du G (rapport molaire 1,05 : 1) d'acide fumarique a été ajouté sous agitation.
La réaction a été agitée pendant 3,5 heures, pH = 3,2, refroidie à 15 ~ 20 ° C, filtrée, le gâteau de filtration a été lavé avec une petite quantité d'eau puis neutralisé avec NaOH à pH = 7-8 pour la transformation cellulaire.

Le filtrat résultant était de 980 ml et contenait 40 g de fumarate monosodique.
Chauffer à 85 °c, passer sur une colonne échangeuse de cations d'acide fort ml 001x7 (diamètre 6 cm, hauteur 60 cm), récupérer l'éluant et concentrer l'acide (S)-2-Hydroxysuccinique (acide L-Malique) sous pression réduite, lorsque le L-malique la concentration d'acide est augmentée à 40 %, après refroidissement à 10-15 °C, l'acide fumarique a été récupéré par filtration.
Le filtrat est ensuite concentré sous pression réduite jusqu'à une concentration en acide (S)-2-hydroxysuccinique (acide L-malique) de 80 à 82 %, refroidi à 15 °C.
Pour cristalliser 91gL-acide malique.
La liqueur mère contient 46 gL d'acide malique et la liqueur mère peut être recyclée.
Le rendement en acide (S)-2-Hydroxysuccinique (acide L-Malique) correspond à 97 %.

Méthodes de purification
Cristalliser l'acide (S)-2-hydroxysuccinique (acide L-malique) à partir d'acétate d'éthyle/éther de pétrole (b 55-56o), en maintenant la température en dessous de 65o.
Ou dissolvez-le au reflux dans quinze parties d'éther diéthylique anhydre, décantez, concentrez au tiers du volume et cristallisez l'acide (S)-2-hydroxysuccinique (acide L-malique) à 0°, à plusieurs reprises jusqu'à un point de fusion constant.

L'acide 1,11-undécanedicarboxylique est une famille de composés organiques de formule chimique HOOC(CH2)10COOH.
Les esters de l'acide 1,11-undécanedicarboxylique sont utilisés comme plastifiants à basse température dans le chlorure de polyvinyle.
De plus, les esters de l’acide 1,11-undécanedicarboxylique sont utilisés comme lubrifiants dans une large plage de températures et sont largement utilisés pour fabriquer du musc synthétique.

Numéro CAS : 505-52-2
Numéro CE : 208-011-4
Formule chimique : C3H4O4
Masse molaire : 244 167 ± 0 daltons

Synonymes : ACIDE TRIDECANEDIOIC, 505-52-2, acide 1,11-Undécanedicarboxylique, Acide brassylique, Acide brassilique, Acide 1,13-Tridecanedioïque, UNII-PL3IQ40C34, PL3IQ40C34, CHEBI:73718, Acide Undécane-1,11-dicarboxylique, NSC9498, DSSTox_CID_1683, DSSTox_RID_76281, DSSTox_GSID_21683, Brassylate, CAS-505-52-2, Tridécanedioate, Brassilate, 1,11-Undecanedicarboxylicacid, NSC 9498, EINECS 208-011-4, 1,13-Tri décanedioate, 1,13 -Brasylique Acide, AI3-18168, EC 208-011-4, 1,11-undécanedicarboxylate, SCHEMBL20802, undécane-1,11-dicarboxylate, CHEMBL3187746, DTXSID9021683, acide 1,11-undécanedicarboxylique, NSC-9498, ZINC17000 20, Tox21_201 301, Tox21_302982 , LMFA01170014 , MFCD00002740, s6063, STK033041, AKOS005381208, acide 1,11-undécanedicarboxylique, 94 %, MCULE-8192564811, NCGC00249020-01, NCGC00249020-02, NCGC00256 463-01, NCGC00258853-01, AS-14882, M986, DB-121159 , HY -128421, CS-0099256, FT-0606050, T0021, AB01332661-02, 505T522, Q2099072, acide 1,11-undécanedicarboxylique, 208-011-4, 505-52-2, acide tridécanedioïque, acide brassylique, MFC D00002 740 , Tridecandishar, acide tridécanedioïque, acide undécane-1,11-dicarboxylique, acide 1,11-undécanedicarboxylique, acide 1,11-undécanedicarboxylique, acide 1,11-undécanedicarboxylique, acide 1,11-undécanedicarboxylique, acide 1,11-undécanedicarboxylique, Acide 1,11-undécanedicarboxylique 98 %, acide 1,11-undécanedicarboxylique, acide 1,13-tridécanedioïque, 638-53-9, acide brassilique, EINECS 208-011-4, QA-7398, STK033041, acide tridécanedioïque, ?? ? 95,0 %, acide tridécanedioïque, acide tridécanoïque, acide undécane-1,11-dicarboxylique, 95 %

L'acide 1,11-undécanedicarboxylique est un composé chimique utilisé dans un large éventail d'applications dans différentes industries.
L'acide 1,11-undécanedicarboxylique, lorsqu'il se présente sous forme de flocons ou de poudre blanche, appartient à la famille des composés organiques appelés acides dibasiques.

Un autre nom pour les acides dibasiques est celui des acides dicarboxyliques à longue chaîne.
La formule chimique des acides dicarboxyliques à longue chaîne est HOOC(CH2)11COOH.

Les applications d'acides 1,11-undécanedicarboxyliques ont été recommandées pour une utilisation dans les adhésifs thermofusibles, le nylon haute performance, les polyamides haute performance et de nombreuses autres applications.

L'acide 1,11-undécanedicarboxylique est une alternative potentielle à l'acide polycyclique car il est principalement utilisé pour la synthèse de parfums.
Pour surmonter ces défis, l'acide 1,11-undécanedicarboxylique est utilisé pour la synthèse du musc macrocyclique et des parfums.

L'acide 1,11-undécanedicarboxylique appartient à la famille des acides dicarboxyliques à longue chaîne.
L'acide 1,11-undécanedicarboxylique est naturellement présent dans les tissus animaux et les plantes.

Lorsque 13 molécules de carbone, 24 molécules d’hydrogène et 4 molécules d’oxygène se réunissent, elles forment l’acide 1,11-undécanedicarboxylique.
Les acides 1,11-undécanedicarboxyliques ont la formule chimique C13H24O4

L'acide 1,11-undécanedicarboxylique, comme la plupart des autres acides dicarboxyliques, peut produire deux types de sels car l'acide 1,11-undécanedicarboxylique contient deux groupes carboxyliques.
L'acide 1,11-undécanedicarboxylique est une substance cristalline blanche, légèrement soluble dans l'eau et a un point de fusion de 130°C.

L'acide 1,11-undécanedicarboxylique est utilisé dans la production de plastifiants de polymères, de solvants biologiques, de lubrifiants et de parfums.
L'acide 1,11-undécanedicarboxylique est utilisé pour fabriquer des plastiques tels que le nylon-1313 comme intermédiaire.

La production de plusieurs livres de nylon 1313 démontre qu'il n'existe aucun obstacle sérieux à la production commerciale de ce polyamide à longue chaîne.
La synthèse du nylon-1313 est remarquablement simple et directe par rapport aux réactions nécessaires pour produire le nylon-11 et -12.

À bien des égards, le nylon-1313 est comparable à ces autres nylons, mais l'acide 1,11-undécanedicarboxylique a un point de fusion plus faible, légèrement moins dense et plus hydrophobe que l'un ou l'autre de ses homologues de l'acide 1,11-undécanedicarboxylique.
Cette résine technique peut être produite de manière économique à l'aide d'acide 1,11-undécanedicarboxylique dérivé du crambe ou d'autres huiles à haute teneur en acide érucique.

L'acide 1,11-undécanedicarboxylique est une famille de composés organiques de formule chimique HOOC(CH2)10COOH.

L'acide 1,11-undécanedicarboxylique est un intermédiaire chimique polyvalent.
Les acides 1,11-undécanedicarboxyliques ont été créés pour la première fois au XIXe siècle par ozonolyse oxydative de l'acide érucique.

L'acide 1,11-undécanedicarboxylique est un acide dibasique disponible sur le marché sous forme de flocons, de poudre ou sous forme diluée.
L'acide 1,11-undécanedicarboxylique appartient à la famille des composés organiques appelés acides dicarboxyliques à longue chaîne.

Les esters de l'acide 1,11-undécanedicarboxylique sont utilisés comme plastifiants à basse température dans le chlorure de polyvinyle.
De plus, les esters de l’acide 1,11-undécanedicarboxylique sont utilisés comme lubrifiants dans une large plage de températures et sont largement utilisés pour fabriquer du musc synthétique.
Commercialement, l'acide 1,11-undécanedicarboxylique sert de monomère d'acide dicarboxylique pour la production de polyamides tels que le nylon 613 et le nylon 1313.

La demande d'acide 1,11-undécanedicarboxylique devrait augmenter au cours de la période de prévision, en raison de l'augmentation des applications de l'acide 1,11-undécanedicarboxylique dans diverses industries d'utilisation finale telles que les parfums, les lubrifiants et les adhésifs, associées à une utilisation importante dans la formation de polyuréthanes, de résines alkydes et de polyamides.
De plus, l'acide 1,11-Undécanedicarboxylique est utilisé comme monomère pour certains copolymères tels que le nylon 13,13.

Différents diesters de l'acide 1,11-undécanedicarboxylique sont incorporés au PVC et sont utilisés comme plastifiants.
Ces dérivés de l'acide 1,11-Undécanedicarboxylique possèdent la propriété de rester stables dans des conditions de basse température.

De plus, les nylons fabriqués avec de l'acide 1,11-undécanedicarboxylique ont une faible capacité d'absorption de l'humidité, ce qui convient aux applications nécessitant de la ténacité, du maintien de la résistance, de la résistance à l'abrasion et des propriétés électriques dans des conditions climatiques changeantes.
De plus, les propriétés du nylon 1313 qui est fabriqué à partir d'acide 1,11-undécanedicarboxylique sont similaires à celles des polyamides produits commercialement tels que les nylons 11, 12, 610 et 612.
Ces facteurs devraient stimuler la demande d’acide 1,11-undécanedicarboxylique au cours de la période de prévision.

Cependant, d’autres composés de musc tels que le musc nitro et les composés de musc polycycliques sont facilement disponibles sur le marché.
De plus, le contact direct avec l'acide 1,11-undécanedicarboxylique peut provoquer une irritation de la peau et des yeux et devrait provoquer des problèmes respiratoires.
La disponibilité de substituts et d’acides 1,11-undécanedicarboxyliques susceptibles de causer des problèmes de santé devraient entraver la croissance du marché au cours de la période de prévision.

Composition polymère comprenant une polyoléfine et un copolyester aliphatique-aromatique diacide-diol avec une fraction aromatique constituée principalement d'acide téréphtalique ou de dérivés d'acides 1,11-undécanedicarboxyliques, une fraction aliphatique constituée d'acide azélaïque, d'acide sébacique et d'acide 1,11-undécanedicarboxylique et de diol c2 -c1
La présente invention concerne des polyesters aliphatiques-aromatiques comprenant : i) 40 à 60 % en moles, sur la base des composants i à ii, d'un ou plusieurs dérivés d'acide dicarboxylique choisis dans le groupe constitué de : l'acide sébacique, l'acide azélaïque et l'acide 1,11- 1. Acide undécanedicarboxylique.

L'acide 1,11-undécanedicarboxylique, lorsqu'il se présente sous forme de flocons ou de poudre blanche, appartient à la famille des composés organiques appelés acides dibasiques.
Un autre nom pour les acides dibasiques est celui des acides dicarboxyliques à longue chaîne.

Il existe une infinité d’esters obtenus à partir d’acides carboxyliques.
Les esters sont formés par élimination de l'eau d'un acide et d'un alcool.
Les esters d'acide carboxylique sont utilisés dans diverses applications directes et indirectes.

Les esters à chaîne inférieure sont utilisés comme matières de base aromatisantes, plastifiants, supports de solvants et agents de couplage.
Les composés à chaîne supérieure sont utilisés comme composants dans les fluides de travail des métaux, les tensioactifs, les lubrifiants, les détergents, les agents huilants, les émulsifiants, les agents mouillants, les traitements textiles et les émollients.

Ils sont également utilisés comme intermédiaires pour la fabrication de divers composés cibles.
Les esters presque infinis offrent une large gamme de viscosité, de densité spécifique, de pression de vapeur, de point d'ébullition et d'autres propriétés physiques et chimiques pour les sélections d'application appropriées.

L'acide 1,11-undécanedicarboxylique est également utilisé dans les essences de première qualité, les parfums et le musc-T artificiel, ainsi que dans les matériaux d'emballage des produits alimentaires.
De plus, les caractéristiques importantes de l'acide 1,11-undécanedicarboxylique telles qu'une solubilité élevée dans l'eau, une solidité, une résistance élevée, etc., sont décrites en détail. devraient également stimuler la croissance du marché d’ici 2030.

Le déplacement des préférences de l’acide polycyclique vers l’acide 1,11-undécanedicarboxylique pour la fabrication de parfums est le principal facteur qui devrait créer d’abondantes opportunités de croissance pour le marché mondial de l’acide 1,11-undécanedicarboxylique au cours de la période de prévision.
De plus, l'acide 1,11-undécanedicarboxylique est également utilisé comme lubrifiants et adhésifs pour les joints de machines pour un fonctionnement fluide.

Et avec l’expansion croissante de l’industrie automobile, le marché mondial de l’acide 1,11-undécanedicarboxylique devrait également connaître d’immenses opportunités de croissance d’ici 2030.
Le coût exorbitant de l’acide 1,11-undécanedicarboxylique est le principal facteur qui devrait entraver la croissance du marché.

La croissance et le développement de l’industrie du parfum et des parfums, le marché émergent de l’acide 1,11-undécanedicarboxylique ainsi que les applications des acides 1,11-undécanedicarboxyliques tels que le PVC et les plastifiants associés à l’utilisation de matières premières régénérantes devraient accroître la croissance du marché. dans l'acide ,11-undécanedicarboxylique de manière significative.
Les applications techniques avancées de l’acide 1,11-undécanedicarboxylique devraient créer des opportunités lucratives dans l’industrie des lubrifiants, l’industrie des adhésifs et l’industrie des plastiques.
Cela étant dit, les effets néfastes de l’acide 1,11-undécanedicarboxylique et des substituts disponibles sur le marché pour les consommateurs sont susceptibles d’entraver la croissance exponentielle du marché de l’acide 1,11-undécanedicarboxylique.

La production mondiale d’acide 1,11-undécanedicarboxylique destiné aux parfums est actuellement supérieure à celle de tout autre acide et devrait rester la même dans les années à venir.
Cependant, d’autres formes de composés de musc sont disponibles sur le marché, notamment les composés de musc nitro et les composés de musc polycycliques.

La concurrence pour l’acide 1,11-undécanedicarboxylique devrait être le problème central qui freinera la croissance du marché.
En raison de la disponibilité accrue de sources de matières premières renouvelables telles que l'huile végétale, la consommation d'acide 1,11-undécanedicarboxylique est la plus élevée d'Europe.

Selon un rapport de Research Dive, l'Europe est actuellement celle qui contribue le plus aux flux de trésorerie parmi toutes les régions étudiées et devrait maintenir la domination des acides 1,11-undécanedicarboxyliques et être en tête au cours du calendrier prévu, accompagnée par l'Asie-Pacifique et l'Amérique du Nord. . . .

Utilisations de l’acide 1,11-undécanedicarboxylique :
L'acide 1,11-undécanedicarboxylique est utilisé dans la production d'arômes, de parfums et de musc-T artificiels de haute qualité, d'adhésifs thermofusibles et de plastiques techniques, de matériaux d'emballage alimentaire de haute qualité et de la principale matière première du nylon de haute qualité.
Matériau d'essence de haut niveau, de parfum et de musc synthétique T ; matériel d'emballage alimentaire de haute qualité; Matériau principal en nylon de haute qualité

L'acide 1,11-undécanedicarboxylique est un acide dicarboxylique à 13 atomes de carbone, présent dans les tissus végétaux et animaux.
L'acide 1,11-undécanedicarboxylique présente une chimie typique des groupes carboxyle utile dans diverses applications industrielles.

Les acides dicarboxyliques peuvent produire deux types de sels, car ils contiennent deux groupes carboxyle dans les molécules d'acides 1,11-undécanedicarboxyliques.
L'acide 1,11-undécanedicarboxylique est un cristal blanc ; point de fusion à 130 C, légèrement soluble dans l'eau.

L'acide 1,11-undécanedicarboxylique est utilisé dans la fabrication de plastifiants pour polymères, solvants biodégradables, lubrifiants et parfums.
L'acide 1,11-undécanedicarboxylique est utilisé comme intermédiaire pour produire des plastiques techniques tels que le nylon-1313.

L'acide dicarboxylique est un composé contenant deux groupes acide carboxylique, -COOH.
Des exemples de chaînes droites sont présentés dans le tableau.
La formule générale est HOOC(CH2)nCOOH, où n de l'acide oxalique est 0, n=1 pour l'acide malonique, n=2 pour l'acide succinique, n=3 pour l'acide glutarique, et ainsi de suite.

Dans la nomenclature substitutive, leurs noms sont formés en ajoutant -dioïque' comme suffixe au nom du composé parent.
Ils peuvent produire deux types de sels, car ils contiennent deux groupes carboxyle dans les molécules d’acides 1,11-undécanedicarboxyliques.
La gamme de longueurs de chaînes carbonées va de 2, mais celles plus longues que C 24 sont très rares.

Le terme chaîne longue fait généralement référence à C 12 jusqu'à C 24.
Les acides carboxyliques ont des applications industrielles directement ou indirectement sous forme d'halogénures d'acide, d'esters, de sels et d'anhydrides, de polymérisation, etc.

Les acides dicarboxyliques peuvent produire deux types de sels ou d'esters, car ils contiennent deux groupes carboxyle dans une molécule.
L'acide 1,11-undécanedicarboxylique est utile dans diverses applications industrielles, notamment :

L'acide 1,11-undécanedicarboxylique est utilisé dans la synthèse de musc synthétique polycyclique, de résines polyamide et d'adhésifs thermofusibles.

Les utilisations incluent :
Flexibilisant pour les plastiques et fibres techniques en nylon,
films et adhésifs polyester,
élastomères d'uréthane et fibres élastomères,
bases lubrifiantes et graisses,
fibres de polyester et de polyamide,
revêtement de fil,
résines de moulage,
thermofusibles en polyamide

Autres utilisations:
Plastifiant pour polymères
Solvants et lubrifiants biodégradables
Plastiques techniques
Agent de durcissement époxy
Revêtement adhésif et en poudre
Un inhibiteur de corrosion
Parfumerie et Pharmacie
Électrolyte

Applications de l'acide 1,11-undécanedicarboxylique :

L'acide 1,11-undécanedicarboxylique est très utile dans une grande variété d'applications industrielles. Certaines des utilisations de l'acide 1,11-undécanedicarboxylique sont répertoriées ci-dessous :
Plastifiant pour polymères
Plastiques techniques
Revêtement adhésif et en poudre
Parfumerie et Pharmacie
Solvants et lubrifiants biodégradables
Agent de durcissement époxy
Un inhibiteur de corrosion
Électrolyte

Présence de l'acide 1,11-undécanedicarboxylique :
L'acide 1,11-undécanedicarboxylique a été obtenu pour la première fois par oxydation de l'huile de ricin (acide ricinoléique) avec de l'acide nitrique.
L'acide 1,11-Undécanedicarboxylique est désormais produit industriellement par oxydation du cyclohexanol ou du cyclohexane, principalement pour la production de Nylon 6-6.

L'acide 1,11-undécanedicarboxylique a plusieurs autres utilisations industrielles dans la production d'adhésifs, de plastifiants, d'agents gélatinisants, de fluides hydrauliques, de lubrifiants, d'émollients, de mousses de polyuréthane, de tannage du cuir, d'uréthane et également comme acidulant dans les aliments.
L'acide 1,11-undécanedicarboxylique a été détecté parmi les produits de graisses rances.

L'origine des acides 1,11-undécanedicarboxylique explique la présence d'acides 1,11-undécanedicarboxylique dans des échantillons d'huile de lin mal conservés et dans des spécimens de pommade prélevés dans des tombes égyptiennes vieilles de 5000 ans.
L'acide 1,11-undécanedicarboxylique présente des propriétés bactériostatiques et bactéricides contre une variété de micro-organismes aérobies et anaérobies présents sur la peau acnéique.

L'acide 1,11-undécanedicarboxylique est produit industriellement par fission alcaline de l'huile de ricin.
Les dérivés de l'acide sébacique et des acides 1,11-undécanedicarboxyliques ont diverses utilisations industrielles telles que plastifiants, lubrifiants, huiles pour pompes à diffusion, cosmétiques, bougies, etc.

L'acide 1,11-undécanedicarboxylique est également utilisé dans la synthèse de polyamides, tels que les nylons, et de résines alkydes.
L'acide 1,11-undécanedicarboxylique peut être produit à partir de l'acide érucique par ozonolyse, mais aussi par des micro-organismes (Candida sp.) à partir du tridécane.

L'acide 1,11-undécanedicarboxylique est désormais produit par fermentation d'alcanes à longue chaîne avec une souche spécifique de Candida tropicalis.
Il a été démontré que l’acide 1,11-undécanedicarboxylique est spécifiquement contenu dans les micro-organismes hyperthermophiles.

Il a été découvert que ces composés apparaissaient dans l'urine après administration de tricaprine et de triundécyline.
Bien que l'importance de leur biosynthèse reste mal comprise, il a été démontré que l'acide 1,11-undécanedicarboxylique se produit dans le foie du rat, mais à un faible taux, nécessitant de l'oxygène, du NADPH et du cytochrome P450.
L'acide 1,11-undécanedicarboxylique s'est révélé plus important chez les animaux affamés ou diabétiques où 15 % de l'acide palmitique est soumis à une ω-oxydation puis à une oxydation tob, ce qui génère du malonyl-coA qui est ensuite utilisé dans la synthèse des acides gras saturés. .

Copolyamides dérivés de l'acide 1,11-undécanedicarboxylique :
Des polyamides ont été préparés à partir de diamines en C6 à C12 avec de l'acide 1,11-undécanedicarboxylique, un acide dicarboxylique en C13 linéaire, dérivé de l'huile de graines de Crambe.
Une caractéristique distinctive de ces polymères est leur faible adsorption d'humidité par rapport au nylon 66 et au nylon 6.

Pour modifier les propriétés de ces nylons, des copolyamides multicomposants ont été préparés à partir d'hexaméthylène diamine et de mélanges d'acide 1,11-undécanedicarboxylique avec des acides adipique, téréphtalique ou isophtalique.
Il a été constaté que les points de fusion des co-polyamides variaient selon le choix et les niveaux de diacides utilisés.

Les courbes point de fusion-composition montrent toutes un minimum eutectique.
Ils seront commercialement viables lorsque l’acide 1,11-undécanedicarboxylique sera disponible à grande échelle et à un prix compétitif.

L'acide 1,11-undécanedicarboxylique, un acide dicarboxylique de formule moléculaire - HOOC(CH2)11COOH - est un acide gras qui peut être techniquement extrait de l'acide érucique avec l'acide pélargonique.
Les composés des acides 1,11-undécanedicarboxyliques sont utilisés dans l'industrie alimentaire et cosmétique.

Il s'agit par exemple du brassylate d'éthylène, un diester d'éthylèneglycol de l'acide brassylique.
L'ester diméthylique de l'acide brassylique (brassylate de diméthyle) est utilisé dans les formulations cosmétiques comme produits de soin de la peau et émollients.

L'acide 1,11-undécanedicarboxylique est détecté comme un acide gras excessif en plus de l'acide phytique (syndrome de Zellweger) et de l'acide cérotique (adrénoleucodystrophie).

Estimation de l'acide 1,11-undécanedicarboxylique par chromatographie en phase gazeuse-spectrométrie de masse :
L'objectif principal de ce travail est d'estimer l'acide 1,11-undécanedicarboxylique (BA) par chromatographie en phase gazeuse-spectrométrie de masse (GC-MS).
L'acide 1,11-undécanedicarboxylique est un produit obtenu à partir du clivage oxydatif de l'acide érucique (EA).
L'acide 1,11-undécanedicarboxylique a diverses applications pour la fabrication de nylons et de polymères hautes performances.

L'acide 1,11-undécanedicarboxylique est un composé à 13 carbones avec deux groupes fonctionnels acide carboxylique à l'extrémité terminale.
L'acide 1,11-undécanedicarboxylique possède une longue chaîne hydrocarbonée qui rend la molécule moins sensible à certaines techniques de caractérisation.

L'acide 1,11-undécanedicarboxylique est un produit chimique formé à partir du traitement des huiles éruciques.
La méthode de traitement chimique est souvent utilisée en raison du faible coût et de la facilité de suivi de la production d’acide 1,11-undécanedicarboxylique.

L’augmentation de l’utilisation de l’acide 1,11-undécanedicarboxylique dans la fabrication de parfums, combinée à une augmentation de l’utilisation de sources renouvelables, telles que l’huile végétale à bas prix et facilement disponible, devrait stimuler la croissance du 1,11-undécanedicarboxylique. Acide 11-undécanedicarboxylique.Industrie de l'acide 11-undécanedicarboxylique.
L’augmentation de l’utilisation de l’acide 1,11-undécanedicarboxylique dans la fabrication de parfums est attribuée aux attributs souhaitables des acides 1,11-undécanedicarboxylique, notamment une telle diffusivité et un contenu bénéfique, stimulant ainsi la croissance du marché.

Cependant, les impacts négatifs de l’acide 1,11-undécanedicarboxylique et l’accessibilité des alternatives devraient entraver la croissance du marché mondial de l’acide 1,11-undécanedicarboxylique.
En fonction du type de produit, le marché mondial de l’acide 1,11-undécanedicarboxylique est segmenté en huile de paraffine et en huile végétale.

Sur la base du processus, le marché mondial de l’acide 1,11-undécanedicarboxylique est segmenté en produits chimiques et en fermentation.
En fonction des applications, le marché mondial de l’acide 1,11-undécanedicarboxylique est segmenté en parfums, adhésifs, plastiques, lubrifiants et autres.

En termes de géographie, le marché mondial de l’acide 1,11-undécanedicarboxylique a été segmenté en Amérique du Nord, en Europe, en Asie-Pacifique, en Amérique latine, au Moyen-Orient et en Afrique.
La région Asie-Pacifique domine le marché mondial de l’acide 1,11-undécanedicarboxylique.
En raison de l'urbanisation rapide et de l'augmentation du revenu disponible ainsi que des changements dans les modes de vie des gens, l'utilisation de l'acide 1,11-undécanedicarboxylique dans les entreprises industrielles, telles que la production de parfums, a augmenté.

L’Amérique du Nord détient une part de marché importante.
L'acide 1,11-undécanedicarboxylique détient l'une des bases pharmaceutiques les plus puissantes au monde.

L’amélioration des investissements dans l’industrie pharmaceutique et l’augmentation du pouvoir d’achat ont contribué à l’essor du marché nord-américain de l’acide 1,11-undécanedicarboxylique.
Des pays comme la France, l'Italie et l'Espagne sont le centre de l'industrie du parfum et produisent les meilleurs parfums au monde.

Une base de fabrication et une durabilité aussi solides en Europe ont provoqué une augmentation de la demande de parfums en raison de l'évolution du mode de vie de la population et ont provoqué une augmentation du marché de l'acide 1,11-undécanedicarboxylique.
Le Moyen-Orient et l’Afrique devraient connaître une croissance substantielle.

Étant donné que le traitement de l'acide 1,11-undécanedicarboxylique est moins fastidieux que la fermentation, de nombreux producteurs de la région ont connu une augmentation de la croissance du marché.
L'Amérique latine connaît une croissance relativement lente en raison du nombre limité de fabricants et de la disponibilité de substituts.

Méthodes de fabrication de l’acide 1,11-undécanedicarboxylique :
La société américaine Emery a utilisé de l'huile de colza spéciale pour extraire l'acide érucique, qui a ensuite été décomposé par l'oxydation de l'ozone.
Les sociétés minières japonaises utilisent des alcanes à chaîne droite qu'elles produisent elles-mêmes comme matières premières pour la production de fermentation.
En plus des alcanes linéaires, les matières premières peuvent également être synthétisées à partir d'alcènes linéaires, d'acides gras saturés ou insaturés, d'hexadécanoates, etc.

Manipulation et stockage de l'acide 1,11-undécanedicarboxylique :

Stockage:
Garder le contenant fermé lorsqu'il ne sert pas.
Conserver dans un récipient hermétiquement fermé.
Conserver dans un endroit frais, sec et bien ventilé, à l'écart des substances incompatibles.

Conserver le récipient bien fermé dans un endroit sec, frais et bien ventilé.
Conserver à l'écart des contenants alimentaires ou des matériaux incompatibles.

Stockage suggéré :
Conserver dans un endroit frais, sec et bien ventilé, à l'abri des incompatibilités.

Manutention:
Bien se laver après manipulation.
Enlever les vêtements contaminés et les laver avant de les réutiliser.

Minimiser la création et l'accumulation de poussière.
Evitez le contact avec les yeux, la peau et les vêtements.

Gardez le récipient bien fermé.
Évitez l'ingestion et l'inhalation.

Utiliser avec une ventilation adéquate.
Manipulation dans un endroit bien aéré.

Portez des vêtements de protection appropriés.
Eviter le contact avec la peau et les yeux.

Eviter la formation de poussières et d'aérosols.
Utilisez des outils anti-étincelles.
Prévenir les incendies causés par la vapeur de décharge électrostatique.

Mesures de premiers secours concernant l'acide 1,11-undécanedicarboxylique :

Ingestion:
Ne portez rien à la bouche d'une personne inconsciente.
Obtenez une aide médicale.

NE PAS faire vomir.
Si vous êtes conscient et alerte, rincez-vous la bouche et buvez 2 à 4 tasses de lait ou d'eau.

Inhalation:
Retirer immédiatement de l'exposition à l'air frais.
Si la respiration est difficile, donnez de l'oxygène.

Obtenez une aide médicale.
NE PAS utiliser le bouche-à-bouche.
Si la respiration a cessé, appliquer la respiration artificielle en utilisant de l'oxygène et un dispositif mécanique approprié tel qu'un sac et un masque.

Peau:
Obtenez une aide médicale.
Rincer la peau avec beaucoup d'eau et de savon pendant au moins 15 minutes tout en retirant les vêtements et les chaussures contaminés.
Laver les vêtements avant de les réutiliser.

Yeux:
Rincer immédiatement les yeux à grande eau pendant au moins 15 minutes, en soulevant de temps en temps les paupières supérieures et inférieures.
Obtenez une aide médicale.

Mesures de lutte contre l'incendie de l'acide 1,11-undécanedicarboxylique :
Porter un appareil respiratoire autonome à pression MSHA/NIOSH (approuvé ou équivalent) et un équipement de protection complet.
Lors d'un incendie, des gaz irritants et hautement toxiques peuvent être générés par décomposition thermique ou combustion.

Le ruissellement provenant de la lutte contre les incendies ou la dilution de l'eau peuvent provoquer une pollution.
Pour éteindre les incendies, utilisez de l'eau, des produits chimiques secs, des mousses chimiques ou des mousses résistantes à l'alcool.
Utilisez l’agent extincteur le plus approprié.

Identifiants de l'acide 1,11-undécanedicarboxylique :
InChI : InChI=1S/C13H24O4/c14-12(15)10-8-6-4-2-1-3-5-7-9-11-13(16)17/h1-11H2,(H,14 ). ,15)(H,16,17)
DansChiKey
DXNCZXXFRKPEPY-UHFFFAOYSA-N
Numéro de registre CAS : 505-52-2
Numéro de registre Reaxys : 1786404
ID ChEBI : 73718
type de relation de mappage : correspondance exacte
ID CHEMBL : CHEMBL3187746
ÉCLABOUSSURE : splash10-0089-4980000000-e0f9e32666a9f5b5a8fa
splash10-0006-0090000000-38331eb24eac374bd304
Numéro ZVG :
ID de la substance DSSTox : DTXSID9021683
Identifiant du composé DSSTOX : DTXCID901683
Numéro NSC :
Numéro CE : 208-011-4
UNITÉ : PL3IQ40C34
ID CARTES LIPIDIQUES : LMFA01170014

exemple de : composé chimique
acide dicarboxylique
acide gras
structure chimique
masse : 244 167 ± 0 daltons
formule chimique : C3H4O4
SOURIRES canoniques : C(CCCCCC(=O)O)CCCCCC(=O)O
trouvé dans le taxon : Trypanosoma brucei

Propriétés de l'acide 1,11-undécanedicarboxylique :
PSA : 74,6
XLLogP3 : 3,7
Apparence: Solide
Densité : 1,1 ± 0,1 g/cm3
Point de fusion : 111 °C
Point d'ébullition : 215-217 °C @ Presse : 2 Torr
Point d'éclair : 223,5 ± 17,7 °C
Indice de réfraction : 1,475
Solubilité dans l'eau : H2O : Insoluble
Conditions de stockage : Conservation en dessous de +30°C.

Propriétés chimiques et physiques de l'acide 1,11-undécanedicarboxylique :
Poids moléculaire : 244,33
XLogP3 : 3,7
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 2
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 4
Nombre de liaisons rotatives : 12
Masse exacte : 244,16745924
Masse monoisotopique : 244,16745924
Surface polaire topologique : 74,6 Å2
Nombre d'atomes lourds : 17
Complexité : 192
Nombre atomique des isotopes :
Nombre de stéréocentres d'atomes définis : 0
Nombre de stéréocentres atomiques non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison non défini : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 1
Le composé est canonisé : oui

Spécifications de l’acide 1,11-undécanedicarboxylique :
POIDS MOLÉCULAIRE : 244,33
EINECS : 208-011-4
SOURIRES : C(CCCCCCCCCCCC(O)=O)(O)=O

POUCES : 1S/C13H24O4/c14-12(15)10-8-6-4-2-1-3-5-7-9-11-13(16)17/h1-11H2,(H,14,15 ). )(H,16,17)
INCHIKEY : DXNCZXXFRKPEPY-UHFFFAOYSA-N
SOLUBILITÉ DANS L'EAU : 1500 mg/L
POINT DE FUSION : 111°C
CONSTANT DU TAUX D'OH ATMOSPHÉRIQUE : 1,55E-11 cm3/molécule-sec
LOG P (OCTANOL-EAU) : 3,670
POINT DE FUSION : 112-114 °C
SOLUBILITÉ DANS L'EAU : Insoluble

Mots-clés de l'acide 1,11-undécanedicarboxylique :
Composés de carbone
Acides carboxyliques
Chaînes
Clivage
Fonctionnels
Hydrocarbures
Acide nonanoïque
Performance
Polymères
Spectroscopie
La synthèse

Produits connexes de l’acide 1,11-undécanedicarboxylique :
Diéthyle (acétylamino)(2-phényléthyl)malonate
Sulfate de 4'-désoxyvincristine (>75%) .
Acide 1-[(3,4-diméthoxyphényl)méthyl]-3,4-dihydro-6,7-diméthoxy-2(1H)-isoquinoléinepropanoïque
1-(((2,6-diméthylpyrimidin-4-yl)oxy)méthyl)cyclopropane-1-carbaldéhyde
1-(((4,6-diméthylpyrimidin-2-yl)oxy)méthyl)cyclopropane-1-carbaldéhyde

MeSH de l'acide 1,11-undécanedicarboxylique :
Acide brassylique
Acide undécanedicarboxylique
acide tridécanedioïque
acide tridécanedioïque, sel disodique
acide tridécanedioïque, sel monosodique

L'acide 1,4-benzènedicarboxylique est un composé organique de formule C6H4(CO2H)2.
L'acide 1,4-benzènedicarboxylique est un produit chimique de base, utilisé principalement comme précurseur du polyester PET, utilisé dans la fabrication de vêtements et de bouteilles en plastique.
L'acide 1,4-benzènedicarboxylique est un matériau cristallin à point de fusion élevé formant des fibres très résistantes.

Numéro CAS : 100-21-0
Numéro CE : 202-830-0
Formule chimique : C6H4-1,4-(COOH)2
Poids moléculaire : 166,13

ACIDE TÉRÉPHTALIQUE, 100-21-0, acide p-phtalique, acide 1,4-benzènedicarboxylique, acide benzène-1,4-dicarboxylique, p-dicarboxybenzène, acide p-benzènedicarboxylique, acide p-carboxybenzoïque, Acide téréphtalique, 1,4 -dicarboxybenzène, Kyselina tereftalova, WR 16262, TA-33MP, NSC 36973, HSDB 834, p-phtalate, TA 12, UNII-6S7NKZ40BQ, Kyselina terftalova, acide benzène-p-dicarboxylique, 6S7NKZ40BQ, CHEBI:15702, MFCD00002558, para - Acide phtalique, Tephthol, DSSTox_CID_6080, DSSTox_RID_78007, DSSTox_GSID_26080, Acide téréphtalique, Kyselina tereftalova, CAS-100-21-0, CCRIS 2786, Acide 4-Carboxybenzoïque, EINECS 202-830-0, BRN 1909333, acide téréphtalique , AI3-16108, P-phtalate, acide P-phtalique, UB7, p-benzènedicarboxylate, téréphtalsäure, benzène-p-dicarboxylate, acide benzène-1,4-dioïque, WLN : QVR DVQ, acide téréphtalique, 97 %, acide téréphtalique, 98 %, EC 202-830-0, SCHEMBL1655, acide para-benzènedicarboxylique, benzène, acide p-dicarboxylique, 4-09-00-03301 (référence du manuel Beilstein), BIDD : ER0245, acide téré-phtalique (sublimé), CHEMBL1374420 , DTXSID6026080, Benzène, acide 1,4-Dicarboxylique, acide p-Dicarboxybenzène p-Phthalique, BCP06429, NSC36973, STR02759, Tox21_201659, Tox21_303229, NSC-36973, s6251, STL281856, ZINC12358714, Acide téréphtalique, étalon analytique, AKOS000119464, CS- W010814, HY-W010098, MCULE-9289682931, NCGC00091618-01, NCGC00091618-02, NCGC00091618-03, NCGC00257014-01, NCGC00259208-01, AC-10250, BP-21157, FT-067 4866, FT-0773240, T0166, C06337, Acide téréphtalique, qualité spéciale SAJ, >=98,0 %, A852800, AE-562/40217759, Q408984, acide téréphtalique, qualité réactif Vetec(TM), 98 %, Z57127536, Kyselina terftalova, RARECHEM AL BO 0011, acide 1,4-phtalique , composé C apparenté à l'écamsule, étalon de référence de la pharmacopée américaine (USP)

Plusieurs millions de tonnes sont produites chaque année.
Le nom commun est dérivé de l'arbre producteur de térébenthine Pistacia terebinthus et de l'acide phtalique.

L'acide 1,4-benzènedicarboxylique est utilisé pour la production de polyesters avec des diols aliphatiques comme comonomère.
Le polymère est un matériau cristallin à point de fusion élevé formant des fibres très résistantes.

L'acide 1,4-benzènedicarboxylique est un composé organique de formule C6H4(CO2H)2.
Ce solide blanc est un produit chimique de base, utilisé principalement comme précurseur du polyester PET, utilisé dans la fabrication de vêtements et de bouteilles en plastique.

L'acide 1,4-benzènedicarboxylique est la fibre synthétique la plus importante et la production d'acide 1,4-benzènedicarboxylique est le procédé exploité à plus grande échelle basé sur un catalyseur homogène.
Plus récemment, les applications d'emballage (PET, le copolymère recyclable avec l'éthylène glycol) ont également gagné en importance.

L'acide 1,4-benzènedicarboxylique est produit à partir du -xylène par oxydation avec de l'oxygène.
La réaction est réalisée dans l'acide acétique et le catalyseur utilisé est l'acétate et le bromure de cobalt (ou manganèse).

L'anhydride phtalique est fabriqué à partir de naphtalène ou de xylène par oxydation à l'air sur un catalyseur hétérogène.
La principale application de l'anhydride phtalique réside dans les esters dialkyliques utilisés comme plastifiants (adoucissants) dans le PVC.
Les alcools utilisés sont par exemple le 2-éthylhexanol obtenu à partir du butanal, produit d'hydroformylation.

L'acide 1,4-benzènedicarboxylique est un acide aromatique d'importance industrielle, utilisé presque exclusivement comme matière première pour le polyester saturé, principalement le poly(téréphtalate d'éthylène) (> 90 %).
L'acide 1,4-benzènedicarboxylique est presque entièrement fabriqué par oxydation du p-xylène dérivé du pétrole.

Les voies vers le p-xylène ou acide 1,4-benzènedicarboxylique biosourcé se concentrent principalement sur les glucides tels que la cellulose ou l’hémicellulose.
Néanmoins, Yan et ses collègues ont été les premiers à signaler un processus en trois étapes allant de la lignine de la tige de maïs à l'acide 1,4-benzènedicarboxylique.

À partir d'huile de lignine RCF dépolymérisée, l'acide 1,4-benzènedicarboxylique comprend (i) une déméthoxylation catalysée par Mo sur carbone, (ii) une carbonylation du n-alkylphénol obtenu avec du CO par un catalyseur homogène au Pd, et enfin (iii) un oxydation de l'acide 4-n-propylbenzoïque en acide téréphathalique par un catalyseur Co-Mn-Br sous pression d'O2.
La déméthoxylation a été réalisée sur de l'huile de lignine brute, obtenue à partir de tiges de maïs par RCF dans du méthanol sur un catalyseur Ru sur charbon.

Le rendement en 4-n-alkylphénol après déméthoxylation, à partir d'un mélange de monomères gaïacyle et syringyle, était de 65,7 % en moles sur la base du total des monomères (16,1 % en poids sur la base de la teneur en lignine).
Fait intéressant, ils ont découvert que le catalyseur Mo éliminait également le groupe ester para-substitué des monomères phénoliques en plus de l'activité de déméthoxylation de l'acide 1,4-benzènedicarboxylique.

Ensuite, du CO a été inséré en utilisant la carbonylation de 4-n-alkylphénols par un catalyseur homogène au Pd.
Pour augmenter la réactivité, des triflates de 4-n-alkylphénol ont été formés avant la carbonylation.

En moyenne, un rendement de 75 % en moles a été obtenu pour tous les 4-alkylphénols (méthyle, éthyle et n-propyle) par rapport à l'acide 4-alkylbenzoïque.
Enfin, le rendement d'oxydation du mélange d'acide 4-alkylbenzoïque en acide 1,4-benzènedicarboxylique était de 60 % en moles.

De manière remarquable, l'acide 1,4-benzènedicarboxylique a pu être obtenu à partir du mélange réactionnel par simple filtration et lavage à l'eau.
En regardant l'ensemble du processus, le rendement en acide 1,4-benzènedicarboxylique à partir de l'huile de lignine était de 30 % en moles et correspond à 15,5 % en poids sur la base de la teneur en lignine des tiges de maïs.

L'acide 1,4-benzènedicarboxylique est l'un des isomères des trois acides phtaliques.
L'acide 1,4-benzènedicarboxylique trouve une utilisation importante en tant que produit chimique de base, principalement comme composé de départ pour la fabrication de polyester (en particulier de PET), utilisé dans les vêtements et pour fabriquer des bouteilles en plastique.

L'acide 1,4-benzènedicarboxylique est également connu sous le nom d'acide téréphtalique et l'acide 1,4-benzènedicarboxylique répond à la formule chimique C6H4(COOH)2.
L'acide 1,4-benzènedicarboxylique est récemment devenu un composant important dans le développement de matériaux de charpente hybrides.

L'acide 1,4-benzènedicarboxylique est un acide benzènedicarboxylique portant des groupes carboxy en positions 1 et 4.
L'un des trois isomères possibles de l'acide benzènedicarboxylique, les autres étant les acides phtalique et isophtalique.

L'acide 1,4-benzènedicarboxylique est un acide conjugué d'un téréphtalate (1-).
L'acide 1,4-benzènedicarboxylique est l'un des isomères des trois acides phtaliques.

L'acide 1,4-benzènedicarboxylique trouve une utilisation importante en tant que produit chimique de base, principalement comme composé de départ pour la fabrication de polyester (en particulier de PET), utilisé dans les vêtements et pour fabriquer des bouteilles en plastique.
L'acide 1,4-benzènedicarboxylique est également connu sous le nom d'acide téréphtalique et l'acide 1,4-benzènedicarboxylique répond à la formule chimique C6H4(COOH)2.

Procédé de préparation de l'acide 1,4-benzènedicarboxylique :
L'un des polymères les plus produits au monde, le poly(téréphtalate d'éthylène) (PET), est synthétisé par polymérisation par condensation de l'éthylène glycol avec de l'acide 1,4-benzènedicarboxylique et de petites quantités d'acide isophtalique.
La production industrielle actuelle d’acide 1,4-benzènedicarboxylique et d’acide isophtalique utilise des xylènes dérivés du pétrole comme matières premières.

Le coût et la disponibilité du pétrole varient énormément et de manière imprévisible.
Afin de stabiliser les coûts associés à la synthèse de l’acide 1,4-benzènedicarboxylique et de l’acide isophtalique, des matières premières alternatives doivent être mises à disposition.

Une séquence de réaction a été élaborée pour répondre à ce besoin.
Les matières premières, l'acide acrylique et l'isoprène, réagissent dans une cycloaddition sans solvant catalysée par un catalyseur acide de Lewis peu coûteux.

L'aromatisation en phase vapeur des cycloadduits résultants fournit de l'acide para- et méta-toluique, qui sont oxydés respectivement en acide 1,4-benzènedicarboxylique et en acide isophtalique.
L'acide acrylique et l'isoprène sont synthétisés commercialement à partir de pétrole ou de gaz de schiste, mais peuvent également être synthétisés à partir de matières premières d'origine biologique.

Ainsi, en diversifiant les matières premières disponibles, les coûts associés à la synthèse commerciale de l’acide 1,4-benzènedicarboxylique et de l’acide isophtalique sont stabilisés.
De plus, cette séquence réactionnelle est la seule rapportée dans la littérature à produire à la fois de l'acide 1,4-benzènedicarboxylique et de l'acide isophtalique pour la fabrication du PET.

Biodégradation de l'acide 1,4-benzènedicarboxylique :
Dans la souche E6 de Comamonas thiooxydans, l'acide 1,4-benzènedicarboxylique est biodégradé par une voie commençant au téréphtalate 1,2-dioxygénase en acide protocatéchique, un produit naturel courant.
En combinaison avec la PETase et la MHETase précédemment connues, une voie complète de dégradation du plastique PET peut être conçue.

Propriétés de l'acide 1,4-benzènedicarboxylique :
L'acide 1,4-benzènedicarboxylique est presque insoluble dans l'eau, l'alcool et l'éther ; L'acide 1,4-benzènedicarboxylique se sublime plutôt que de fondre lorsqu'il est chauffé.
Cette insolubilité rend l'acide 1,4-benzènedicarboxylique relativement difficile à travailler et, jusque vers 1970, une grande partie de l'acide 1,4-benzènedicarboxylique brut était convertie en ester diméthylique pour la purification.

Production d'acide 1,4-benzènedicarboxylique :
L'acide 1,4-benzènedicarboxylique peut être formé en laboratoire en oxydant les para-dérivés du benzène, ou mieux en oxydant l'huile de carvi, un mélange de cymène et de cuminol, avec de l'acide chromique.

À l'échelle industrielle, l'acide 1,4-benzènedicarboxylique est produit, semblable à l'acide benzoïque, par oxydation du p-xylène par l'oxygène de l'air.
Cela se fait en utilisant de l'acide acétique comme solvant, en présence d'un catalyseur tel que le cobalt-manganèse, en utilisant un promoteur bromure.

Alternativement, l'acide 1,4-benzènedicarboxylique peut être fabriqué via le procédé Henkel, qui implique le réarrangement de l'acide phtalique en acide 1,4-benzènedicarboxylique via les sels de potassium correspondants.
L'acide 1,4-benzènedicarboxylique est le téréphtalate de diméthyle, quant à lui, souvent utilisé comme composant monomère dans la production de polymères, principalement le polyéthylène téréphtalate (polyester ou PET).

La production mondiale en 1970 était d'environ 1,75 million de tonnes.
En 2006, la demande mondiale de PTA dépassait largement les 30 millions de tonnes.

Pharmacologie et biochimie de l'acide 1,4-benzènedicarboxylique :

Classification pharmacologique MeSH :

Chasseurs de radicaux libres :
Substances qui éliminent les radicaux libres.
Entre autres effets, ils protègent les îlots pancréatiques contre les dommages causés par les CYTOKINES et préviennent les lésions de REPERFUSION myocardique et pulmonaire.

Métabolisme/métabolites de l'acide 1,4-benzènedicarboxylique :
Une espèce de Rhodococcus a été isolée du sol par enrichissement pour la croissance avec du téréphtalate de diméthyle comme seule source de carbone.
L'organisme a dégradé le téréphtalate de diméthyle par hydrolyse des liaisons ester pour libérer l'acide 1,4-benzènedicarboxylique qui à son tour a été métabolisé par protocatéchuate par une voie d'ortho-clivage.

Demi-vie biologique de l'acide 1,4-benzènedicarboxylique :
Les concentrations urinaires d'acide 1,4-benzènedicarboxylique chez le rat après une administration orale unique à une dose de 100 mg/kg de poids corporel ont été déterminées par chromatographie liquide à haute pression.
Les résultats ont montré que la cinétique du premier ordre et le modèle à deux compartiments ont été notés sur l'élimination de l'acide 1,4-benzènedicarboxylique.
Les principaux paramètres toxicocinétiques étaient les suivants : Ka = 0,51/h, demi-vie ka = 0,488 h, demi-vie alpha = 2,446 h, temps jusqu'au pic = 2,160 h, Ku = 0,143/h, demi-vie bêta = 31,551 h. , Xu(max) = 10,00 mg.

La pharmacocinétique de l'acide 1,4-benzènedicarboxylique marqué au (14)C a été déterminée chez des rats Fischer 344 après administration iv et orale.
Après injection intraveineuse, les données de concentration plasmatique en fonction du temps ont été ajustées à l'aide d'un modèle pharmacocinétique à 3 compartiments.
La demi-vie terminale moyenne chez le rat était de 1,2 heure et le volume moyen de distribution au cours de la phase terminale était de 1,3 L/kg.

Informations sur les métabolites humains de l'acide 1,4-benzènedicarboxylique :

Emplacements des tissus :
Fibroblastes
Plaquette

Méthodes de laboratoire clinique sur l’acide 1,4-benzènedicarboxylique :
Une procédure d'hydrolyse des esters de phtalate et des métabolites pour libérer l'acide phtalique, la récupération et l'estérification de l'acide et la quantification par chromatographie en phase gazeuse sur 10 % de OV 25 sur Gas Chroin Z, le tout par rapport à un étalon interne de 4-chlorophtalate, a été développée.
La limite de mesure est de 0,5 nmol de phtalate total/mL d'urine, et se répète.

Le test est linéaire entre 0,5 et 50 nmol/mL d’urine, ce qui correspond aux niveaux de phtalates trouvés jusqu’à présent dans les échantillons d’urine humaine.
La procédure peut également être utilisée pour détecter les niveaux d'isophtalate et de téréphtalate simultanément avec le phtalate.

Synthèse de l'acide 1,4-benzènedicarboxylique :

Processus Amoco :
Dans le procédé Amoco, largement adopté dans le monde entier, l'acide 1,4-benzènedicarboxylique est produit par oxydation catalytique du p-xylène.

Le processus utilise un catalyseur au bromure de cobalt-manganèse.
La source de bromure peut être du bromure de sodium, du bromure d'hydrogène ou du tétrabromoéthane.

Le brome fonctionne comme une source régénératrice de radicaux libres.
L'acide acétique est le solvant et l'air comprimé sert d'oxydant.

La combinaison de brome et d'acide acétique est très corrosive et nécessite des réacteurs spécialisés, tels que ceux revêtus de titane.
Un mélange de p-xylène, d'acide acétique, du système catalytique et d'air comprimé est introduit dans un réacteur.

Mécanisme:
L'oxydation du p-xylène se déroule par un processus radicalaire.
Les radicaux brome décomposent les hydroperoxydes de cobalt et de manganèse.

Les radicaux à base d'oxygène qui en résultent extraient l'hydrogène d'un groupe méthyle, qui a des liaisons C-H plus faibles que le cycle aromatique.
De nombreux intermédiaires ont été isolés.

Le p-xylène est converti en acide p-toluique, qui est moins réactif que le p-xylène en raison de l'influence du groupe acide carboxylique attracteur d'électrons.
Une oxydation incomplète produit du 4-carboxybenzaldéhyde (4-CBA), qui constitue souvent une impureté problématique.

Défis:
Environ 5 % du solvant acide acétique est perdu par décomposition ou « combustion ».
La perte de produit par décarboxylation en acide benzoïque est courante.

La température élevée diminue la solubilité de l’oxygène dans un système déjà privé d’oxygène.
L'oxygène pur ne peut pas être utilisé dans le système traditionnel en raison des dangers liés aux mélanges organiques-O2 inflammables.

L'air atmosphérique peut être utilisé à la place de l'acide 1,4-benzènedicarboxylique, mais une fois réagi, il doit être purifié des toxines et des agents appauvrissant la couche d'ozone tels que le bromure de méthyle avant d'être libéré.
De plus, la nature corrosive des bromures à haute température nécessite que la réaction se déroule dans des réacteurs en titane coûteux.

Milieux de réaction alternatifs :
L’utilisation du dioxyde de carbone résout bon nombre des problèmes du processus industriel d’origine.
Étant donné que le CO2 est un meilleur inhibiteur de flamme que le N2, un environnement CO2 permet d’utiliser directement de l’oxygène pur, au lieu de l’air, avec des risques d’inflammabilité réduits.

La solubilité de l’oxygène moléculaire en solution est également améliorée dans l’environnement CO2.
Parce que plus d'oxygène est disponible dans le système, le dioxyde de carbone supercritique (Tc = 31 °C) présente une oxydation plus complète avec moins de sous-produits, une production de monoxyde de carbone plus faible, moins de décarboxylation et une pureté plus élevée que le processus commercial.

Dans un milieu aqueux supercritique, l'oxydation peut être efficacement catalysée par MnBr2 avec de l'O2 pur à une température moyenne-élevée.
L'utilisation d'eau supercritique au lieu de l'acide acétique comme solvant diminue l'impact environnemental et offre un avantage en termes de coût.
Cependant, le champ d'application de tels systèmes de réaction est limité par les conditions encore plus difficiles que celles du processus industriel (300 à 400 °C, >200 bar).

Promoteurs et additifs :
Comme pour tout processus à grande échelle, de nombreux additifs ont été étudiés pour leurs effets bénéfiques potentiels.
Des résultats prometteurs ont été rapportés comme suit.

Les cétones agissent comme promoteurs de la formation du catalyseur actif au cobalt (III).
En particulier, les cétones comportant des groupes a-méthylène s'oxydent en hydroperoxydes connus pour oxyder le cobalt (II).

La butanone est souvent utilisée.
Les sels de zirconium améliorent l'activité des catalyseurs Co-Mn-Br.

La sélectivité est également améliorée.
Le N-Hydroxyphtalimide est un substitut potentiel au bromure, qui est très corrosif.

Le phtalimide fonctionne par formation du radical oxyle.
La guanidine inhibe l'oxydation du premier méthyle mais améliore l'oxydation généralement lente de l'acide toluique.

Itinéraires alternatifs :
L'acide 1,4-benzènedicarboxylique peut être préparé en laboratoire en oxydant de nombreux dérivés para-disubstitués du benzène, notamment l'huile de carvi ou un mélange de cymène et de cuminol avec de l'acide chromique.

Bien que le procédé Henkel ou le procédé Raecke ne soient pas commercialement significatifs, ils portent respectivement le nom de l'entreprise et du titulaire du brevet.
Ce processus implique le transfert de groupes carboxylates.
Par exemple, le benzoate de potassium est disproportionné par rapport au téréphtalate de potassium et le phtalate de potassium se réorganise en téréphtalate de potassium.

Lummus (maintenant une filiale de McDermott International) a signalé une voie à partir du dinitrile, qui peut être obtenu par ammoxydation du p-xylène.

Utilisations de l'acide 1,4-benzènedicarboxylique :
L'acide 1,4-benzènedicarboxylique est utilisé dans le traitement de la laine et dans la fabrication de films et de feuilles plastiques.
Également ajouté aux aliments pour volailles et à certains antibiotiques pour augmenter leur efficacité.

Processus industriels avec risque d’exposition :
Textiles (fabrication de fibres et de tissus)
Agriculture (additifs alimentaires)

L'acide 1,4-benzènedicarboxylique est utilisé presque exclusivement pour produire des polyesters saturés.
Production de résines, de fibres et de films polyester linéaires et cristallins par combinaison avec des glycols ; réactif pour alcali dans la laine; additif aux aliments pour volailles.

Forme des polyesters avec des glycols qui sont transformés en films et feuilles plastiques ; utilisé en chimie analytique.
L'acide 1,4-benzènedicarboxylique est un intermédiaire dans la production d'esters oligomères d'acide 1,4-benzènedicarboxylique.

Utilisations industrielles de l’acide 1,4-benzènedicarboxylique :
Adhésifs et produits chimiques d'étanchéité
Intermédiaires
Cires de coulée de précision
Lubrifiants et additifs pour lubrifiants
Additifs de peinture et additifs de revêtement non décrits dans d'autres catégories
Plastifiants
Réactif dans le processus de polymérisation
Solvants (qui font partie de la formulation ou du mélange du produit)
monomère pour composites à base de polyester
polyester pour fabrication de composites
polyester pour fabrication de pièces composites

Utilisations par les consommateurs de l'acide 1,4-benzènedicarboxylique :
Matériaux de construction non couverts ailleurs
Emballages alimentaires
Intermédiaires
Cires de coulée de précision.
Peintures et revêtements
Produits en plastique et en caoutchouc non couverts ailleurs

Méthodes de fabrication de l’acide 1,4-benzènedicarboxylique :
Le p-xylène est la matière première pour toute la production d’acide 1,4-benzènedicarboxylique.
Des catalyseurs et des conditions d'oxydation ont été développés qui donnent une oxydation presque quantitative des groupes méthyle, laissant le cycle benzénique pratiquement intact.

Ces catalyseurs sont des combinaisons de cobalt, de manganèse et de brome, ou de cobalt avec un co-oxydant, par exemple l'acétaldéhyde.
L'oxygène est l'oxydant dans tous les processus.

L'acide acétique est le solvant de réaction dans tous les processus sauf un.
Compte tenu de ces facteurs constants, il n’existe qu’un seul procédé industriel d’oxydation, avec des variantes différentes, deux procédés de purification distincts et un procédé mélangeant les étapes d’oxydation et d’estérification.

Produit commercialement principalement par le procédé Amoco.
L'inhibition de l'oxydation du deuxième groupe méthyle du p-xylène est supprimée à l'aide de promoteurs bromés ajoutés en tant que cocatalyseurs.
L'oxydation s'effectue dans l'air et produit de l'acide 1,4-benzènedicarboxylique brut, qui est dissous à haute température sous pression dans l'eau, hydraté et ainsi purifié.

Préparé par oxydation de p-méthylacétophénone.

(1) Oxydation du paraxylène ou de xylènes mixtes et autres alkylaromatiques (anhydride phtalique) ; (2) faire réagir du benzène et du carbonate de potassium sur un catalyseur au cadmium.
Réaction du monoxyde de carbone ou du méthanol avec du toluène pour former divers intermédiaires qui, lors de l'oxydation, forment de l'acide 1,4-benzènedicarboxylique.

Informations générales sur la fabrication de l'acide 1,4-benzènedicarboxylique :

Secteurs de transformation de l'industrie :
Fabrication d'adhésifs
Toute autre fabrication de produits chimiques organiques de base
Fabrication de tous autres produits et préparations chimiques
Construction
Fabrication de peintures et de revêtements
Fabrication de matières plastiques et de résines
Fabrication de produits en plastique
Fabrication de textiles, de vêtements et de cuir

Applications de l'acide 1,4-benzènedicarboxylique :
L'acide 1,4-benzènedicarboxylique peut être synthétisé à partir de matériaux d'origine biologique pour diverses applications, notamment la production de fibres de polyester, de champs non fibreux, de bouteilles en PET, de parfums synthétiques et de médicaments.
L'acide 1,4-benzènedicarboxylique est utilisé comme molécule de liaison dans la préparation de structures organométalliques (MOF).

La quasi-totalité des réserves mondiales d'acide 1,4-benzènedicarboxylique et de téréphtalate de diméthyle sont consommées comme précurseurs du polyéthylène téréphtalate (PET).
La production mondiale en 1970 était d'environ 1,75 million de tonnes.

En 2006, la demande mondiale d’acide 1,4-benzènedicarboxylique (PTA) purifié dépassait les 30 millions de tonnes.
Il existe une demande moindre, mais néanmoins significative, en acide 1,4-benzènedicarboxylique dans la production de polytéréphtalate de butylène et de plusieurs autres polymères techniques.

Autres utilisations de l’acide 1,4-benzènedicarboxylique :
Les fibres de polyester à base de PTA facilitent l'entretien des tissus, seules ou en mélange avec des fibres naturelles et d'autres fibres synthétiques.
Les films polyester sont largement utilisés dans les bandes d'enregistrement audio et vidéo, les bandes de stockage de données, les films photographiques, les étiquettes et autres matériaux en feuille nécessitant à la fois une stabilité dimensionnelle et une résistance.

L'acide 1,4-benzènedicarboxylique est utilisé dans la peinture comme support.
L'acide 1,4-benzènedicarboxylique est utilisé comme matière première pour fabriquer des plastifiants téréphtalates tels que le téréphtalate de dioctyle et le téréphtalate de dibutyle.

L'acide 1,4-benzènedicarboxylique est utilisé dans l'industrie pharmaceutique comme matière première pour certains médicaments.
En plus de ces utilisations finales, les polyesters et polyamides à base d’acide 1,4-benzènedicarboxylique sont également utilisés dans les adhésifs thermofusibles.

Le PTA est une matière première importante pour les polyesters saturés de faible poids moléculaire destinés aux revêtements en poudre et solubles dans l'eau.
En laboratoire de recherche, l'acide 1,4-benzènedicarboxylique a été popularisé comme composant pour la synthèse de structures métallo-organiques.

L'oxycodone, un médicament analgésique, se présente parfois sous forme de sel de téréphtalate ; cependant, le sel le plus courant de l'oxycodone est le chlorhydrate.
Pharmacologiquement, un milligramme de terephthalas oxycodonae équivaut à 1,13 mg d'hydrochloridum oxycodonae.
L'acide 1,4-benzènedicarboxylique est utilisé comme agent de remplissage dans certaines grenades fumigènes militaires, notamment la grenade fumigène américaine M83 et la grenade fumigène utilisée sur les véhicules M90, produisant une épaisse fumée blanche qui agit comme un obscurcissant dans le spectre visuel et proche infrarouge. lorsqu'il est brûlé.

Histoire de l'acide 1,4-benzènedicarboxylique :
L'acide 1,4-benzènedicarboxylique a été isolé pour la première fois (à partir de la térébenthine) par le chimiste français Amédée Cailliot (1805-1884) en 1846.
L'acide 1,4-benzènedicarboxylique est devenu important sur le plan industriel après la Seconde Guerre mondiale.

L'acide 1,4-benzènedicarboxylique a été produit par oxydation du p-xylène avec de l'acide nitrique dilué.
L'oxydation à l'air du p-xylène donne de l'acide p-toluique, qui résiste à une oxydation ultérieure à l'air.

La conversion de l'acide p-toluique en p-toluate de méthyle (CH3C6H4CO2CH3) ouvre la voie à une oxydation ultérieure en téréphtalate de monométhyle, qui est ensuite estérifié en téréphtalate de diméthyle.
En 1955, Mid-Century Corporation et ICI ont annoncé l'oxydation de l'acide p-toluique en acide téraphtalique, favorisée par le bromure.

Cette innovation a permis la conversion du p-xylène en acide 1,4-benzènedicarboxylique sans qu'il soit nécessaire d'isoler des intermédiaires.
Amoco (sous le nom de Standard Oil of Indiana) a acheté la technologie Mid-Century/ICI.

Profil de réactivité de l'acide 1,4-benzènedicarboxylique :
L'acide 1,4-benzènedicarboxylique est un acide carboxylique.
L'acide 1,4-benzènedicarboxylique donne des ions hydrogène si une base est présente pour les accepter.

Cette « neutralisation » génère des quantités importantes de chaleur et produit de l'eau et du sel.
Insolubles dans l'eau, mais même les acides carboxyliques « insolubles » peuvent absorber suffisamment d'eau de l'air et se dissoudre suffisamment dans l'acide 1,4-benzènedicarboxylique pour corroder ou dissoudre les pièces et les conteneurs en fer, en acier et en aluminium.

Peut réagir avec les sels de cyanure pour générer du cyanure d'hydrogène gazeux.
Réagit avec les solutions de cyanures pour provoquer la libération de cyanure d'hydrogène gazeux.

Des gaz et de la chaleur inflammables et/ou toxiques sont générés par réaction avec des composés diazoïques, des dithiocarbamates, des isocyanates, des mercaptans, des nitrures et des sulfures.
Réagir avec les sulfites, les nitrites, les thiosulfates (pour donner H2S et SO3), les dithionites (SO2), pour générer des gaz et de la chaleur inflammables et/ou toxiques.

La réaction avec les carbonates et les bicarbonates génère un gaz inoffensif (dioxyde de carbone) mais néanmoins de la chaleur.
Peut être oxydé par des agents oxydants puissants et réduit par des agents réducteurs puissants.

Ces réactions génèrent de la chaleur.
Peut déclencher des réactions de polymérisation ; peut catalyser (augmenter la vitesse de) des réactions chimiques.

Manipulation et stockage de l'acide 1,4-benzènedicarboxylique :

Intervention en cas de déversement sans incendie :
PETITS DÉVERSEMENTS ET FUITES : Si un déversement se produit pendant que vous manipulez ce produit chimique, RETIREZ D'ABORD TOUTES LES SOURCES D'INFLAMMATION, puis vous devez humidifier le matériau solide déversé avec de l'éthanol et transférer le matériau humidifié dans un récipient approprié.
Utilisez du papier absorbant imbibé d’éthanol pour ramasser tout matériau restant.

Scellez le papier absorbant ainsi que tous vos vêtements susceptibles d'être contaminés dans un sac en plastique étanche à la vapeur pour une éventuelle élimination.
Laver au solvant toutes les surfaces contaminées avec de l'éthanol, puis laver avec une solution d'eau et de savon.
Ne rentrez pas dans la zone contaminée tant que l'agent de sécurité (ou toute autre personne responsable) n'a pas vérifié que la zone a été correctement nettoyée.

PRÉCAUTIONS DE CONSERVATION : Vous devez conserver ce matériau au réfrigérateur.

Stockage sûr de l'acide 1,4-benzènedicarboxylique :
Séparé des oxydants forts.

Conditions de stockage de l'acide 1,4-benzènedicarboxylique :
Entreposer dans des unités isolées de construction incombustible.

Informations réglementaires sur l'acide 1,4-benzènedicarboxylique :

Normes atmosphériques de l'acide 1,4-benzènedicarboxylique :
Cette action promulgue des normes de performance pour les fuites d'équipements de composés organiques volatils (COV) dans l'industrie de fabrication de produits chimiques organiques synthétiques (SOCMI).
L'effet escompté de ces normes est d'exiger que toutes les unités de traitement SOCMI nouvellement construites, modifiées et reconstruites utilisent le système le mieux démontré de réduction continue des émissions pour les fuites d'équipement de COV, en tenant compte des coûts, de la non-qualité de l'air, de l'impact sur la santé et de l'environnement et des besoins énergétiques.
L'acide 1,4-benzènedicarboxylique est produit, en tant que produit intermédiaire ou final, par les unités de transformation couvertes par la présente sous-partie.

Premiers secours à base d'acide 1,4-benzènedicarboxylique :

YEUX:
Vérifiez d’abord si la victime porte des lentilles de contact et retirez-les si elles sont présentes.
Rincer les yeux de la victime avec de l'eau ou une solution saline normale pendant 20 à 30 minutes tout en appelant simultanément un hôpital ou un centre antipoison.

Ne mettez aucune pommade, huile ou médicament dans les yeux de la victime sans instructions spécifiques d'un médecin.
Transporter IMMÉDIATEMENT la victime après avoir rincé les yeux vers un hôpital même si aucun symptôme (tel qu'une rougeur ou une irritation) ne se développe.

PEAU:
Inonder IMMÉDIATEMENT la peau affectée avec de l'eau tout en retirant et en isolant tous les vêtements contaminés.
Lavez soigneusement toutes les zones cutanées affectées avec de l’eau et du savon.
Si des symptômes tels qu'une rougeur ou une irritation apparaissent, appelez IMMÉDIATEMENT un médecin et soyez prêt à transporter la victime à l'hôpital pour y être soignée.

INHALATION:
Quitter IMMÉDIATEMENT la zone contaminée ; prenez de grandes respirations d'air frais.
Si des symptômes (tels qu'une respiration sifflante, de la toux, un essoufflement ou une sensation de brûlure dans la bouche, la gorge ou la poitrine) apparaissent, appelez un médecin et soyez prêt à transporter la victime à l'hôpital.

Fournir une protection respiratoire appropriée aux sauveteurs entrant dans une atmosphère inconnue.
Dans la mesure du possible, un appareil respiratoire autonome (ARA) doit être utilisé ; s'il n'est pas disponible, utilisez un niveau de protection supérieur ou égal à celui conseillé sous Vêtements de protection.

INGESTION:
NE PAS PROVOQUER DE VOMISSEMENTS.
Si la victime est consciente et ne convulse pas, donnez-lui 1 ou 2 verres d'eau pour diluer le produit chimique et appelez IMMÉDIATEMENT un hôpital ou un centre antipoison.

Soyez prêt à transporter la victime à l'hôpital si un médecin vous le conseille.
Si la victime a des convulsions ou est inconsciente, ne rien administrer par voie orale, s'assurer que les voies respiratoires de la victime sont ouvertes et la coucher sur le côté, la tête plus basse que le corps.

NE PAS PROVOQUER DE VOMISSEMENTS.
Transporter IMMÉDIATEMENT la victime à l'hôpital.

Lutte contre l'incendie de l'acide 1,4-benzènedicarboxylique :
Les incendies impliquant ce matériau peuvent être maîtrisés avec un extincteur à poudre chimique, au dioxyde de carbone ou au halon.

Mesures en cas de rejet accidentel d'acide 1,4-benzènedicarboxylique :

Élimination des déversements d'acide 1,4-benzènedicarboxylique :

Protection personnelle:
Respirateur à filtre contre les particules adapté à la concentration atmosphérique de la substance.
Balayer la substance déversée dans des récipients couverts.

Le cas échéant, humidifiez d’abord pour éviter la poussière.
Récupérez soigneusement le reste.
Ensuite, stockez et éliminez conformément aux réglementations locales.

Méthodes de nettoyage de l’acide 1,4-benzènedicarboxylique :
Retirez toutes les sources d’inflammation.
Recueillir le matériau en poudre de la manière la plus pratique et la plus sûre et le déposer dans des conteneurs scellés.
Aérer la zone une fois le nettoyage terminé.

Méthodes d'élimination de l'acide 1,4-benzènedicarboxylique :
La ligne de conduite la plus favorable consiste à utiliser un produit chimique alternatif présentant une propension inhérente moindre aux dommages/accidents/toxicités professionnels ou à la contamination de l'environnement.
Recyclez toute partie inutilisée du matériau pour une utilisation approuvée par l’acide 1,4-benzènedicarboxylique ou renvoyez l’acide 1,4-benzènedicarboxylique au fabricant ou au fournisseur.

Une fois le matériau confiné, ramasser le sol contaminé et le placer dans des contenants imperméables.
Le matériau peut être éliminé dans un incinérateur chimique approuvé.

Si les installations ne sont pas disponibles, le matériau peut être éliminé dans une décharge de déchets chimiques approuvée.
Une fois dilué, se prête au traitement biologique dans une station d’épuration municipale.

Mesures préventives de l'acide 1,4-benzènedicarboxylique :
La littérature scientifique sur l’utilisation des lentilles de contact par les travailleurs industriels est incohérente.
Les avantages ou les effets néfastes du port de lentilles de contact dépendent non seulement de la substance, mais également de facteurs tels que la forme de la substance, les caractéristiques et la durée de l'exposition, l'utilisation d'autres équipements de protection oculaire et l'hygiène des lentilles.

Cependant, certaines substances peuvent avoir des propriétés irritantes ou corrosives telles que le port de lentilles de contact serait nocif pour les yeux.
Dans ces cas précis, les lentilles de contact ne doivent pas être portées.

Dans tous les cas, les équipements de protection oculaire habituels doivent être portés même lorsque des lentilles de contact sont en place.
Les vêtements de protection contaminés doivent être séparés de manière à éviter tout contact personnel direct avec le personnel qui manipule, jette ou nettoie les vêtements.

Une assurance qualité visant à vérifier l'intégralité des procédures de nettoyage doit être mise en œuvre avant que les vêtements de protection décontaminés ne soient renvoyés pour réutilisation par les travailleurs.
Les vêtements contaminés ne doivent pas être ramenés à la maison à la fin du quart de travail, mais doivent rester sur le lieu de travail de l'employé pour être nettoyés.

Identifiants de l'acide 1,4-benzènedicarboxylique :
Numéro CAS : 100-21-0
3DMet : B00943
Référence Beilstein : 1909333
ChEBI : CHEBI :15702
ChEMBL : ChEMBL1374420
ChemSpider : 7208
Carte d'information ECHA : 100.002.573
Numéro CE : 202-830-0
Référence Gmelin : 50561
KEGG : C06337
CID PubChem : 7489
Numéro RTECS : WZ0875000
UNII : 6S7NKZ40BQ
Tableau de bord CompTox (EPA) : DTXSID6026080
InChI :
InChI=1S/C8H6O4/c9-7(10)5-1-2-6(4-3-5)8(11)12/h1-4H,(H,9,10)(H,11,12) vérifier
Clé : chèque KKEYFWRCBNTPAC-UHFFFAOYSA-N
InChI=1/C8H6O4/c9-7(10)5-1-2-6(4-3-5)8(11)12/h1-4H,(H,9,10)(H,11,12)
Clé : KKEYFWRCBNTPAC-UHFFFAOYAF
SOURIRES : O=C(O)c1ccc(C(O)=O)cc1

Propriétés de l'acide 1,4-benzènedicarboxylique :
Formule chimique : C8H6O4
Masse molaire : 166,132 g·molâˆ'1
Aspect : Cristaux ou poudre blancs
Densité : 1,522 g/cm3
Point de fusion : 427 °C (801 °F ; 700 K) dans un tube scellé. Se sublime à pression atmosphérique standard.
Point d'ébullition : se décompose
Solubilité dans l'eau : 0,0015 g/100 mL à 20 °C
Solubilité : base aqueuse de solvants organiques polaires
Acidité (pKa) : 3,51, 4,82
Susceptibilité magnétique (χ) : – 83,51 × 10 – 6 cm3/mol

Poids moléculaire : 166,13
XLogP3 : 2
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 2
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 4
Nombre de liaisons rotatives : 2
Masse exacte : 166,02660867
Masse monoisotopique : 166,02660867
Superficie polaire topologique : 74,6 â " ²
Nombre d'atomes lourds : 12
Complexité : 169
Nombre d'atomes d'isotopes : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes définis : 0
Nombre de stéréocentres atomiques non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison non défini : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 1
Le composé est canonisé : oui

Pression de vapeur : <0,01 mmHg (20 °C)
Niveau de qualité : 100
Dosage : 98 %
Forme : poudre
Température d'auto-inflammation : 925 °F
mp : >300 °C (lit.)
Solubilité : eau : ~0,017 g/L à 25°C
Densité : 1,58 g/cm3 à 25°C
Catégorie alternative plus verte : Activation
Chaîne SMILES : OC(=O)c1ccc(cc1)C(O)=O
InChI : 1S/C8H6O4/c9-7(10)5-1-2-6(4-3-5)8(11)12/h1-4H,(H,9,10)(H,11,12)
Clé InChI : KKEYFWRCBNTPAC-UHFFFAOYSA-N

Structure de l'acide 1,4-benzènedicarboxylique :
Moment dipolaire : 2,6D

Thermochimie de l'acide 1,4-benzènedicarboxylique :
Enthalpie standard de formation (ΔfH⦵298) : 232 kJ/m

Composés apparentés de l'acide 1,4-benzènedicarboxylique :
p-Xylène
Polyéthylène téréphtalate
Téréphtalate de diméthyle

Acides carboxyliques associés :
Acide phtalique
Acide isophtalique
Acide benzoique
Acide p-toluique

Noms de l'acide 1,4-benzènedicarboxylique :

Nom IUPAC préféré :
Acide benzène-1,4-dicarboxylique

Autres noms:
Acide 1,4-benzènedicarboxylique
acide para-phtalique
TPA
PTA
BDC

DESCRIPTION:

L'acide 1,4-butanedioïque (acide succinique) est un acide dicarboxylique de formule chimique (CH2)2(CO2H)2.
Dans les organismes vivants, l'acide succinique prend la forme d'un anion, le succinate, qui joue de multiples rôles biologiques en tant qu'intermédiaire métabolique converti en fumarate par l'enzyme succinate déshydrogénase dans le complexe 2 de la chaîne de transport d'électrons impliquée dans la fabrication de l'ATP, et comme une molécule de signalisation reflétant l’état métabolique cellulaire.



Numéro CAS, 110-15-6
Numéro de la Communauté européenne (CE) : 203-740-4
Formule moléculaire : C4H6O4

SYNONYMES DE L'ACIDE 1,4-BUTANEDIOIQUE (ACIDE SUCCINIQUE) :
Acide 1,2 éthanedicarboxylique, acide 1,2-éthanedicarboxylique, acide 1,4 butanedioïque, acide 1,4-butanedioïque, succinate d'ammonium, acide butanedioïque, succinate de potassium, succinate, succinate d'ammonium, succinate de potassium, acide succinique, acide succinique ,acide butanedioïque, 110-15-6, acide ambre, asuccine, acide d'absinthe, acide dihydrofumarique, Katasuccin, Bernsteinsaure, acide 1,2-éthanedicarboxylique, acide éthylènesuccinique, acide 1,4-butanedioïque, absinthe, Succinicum acidum, Butandisaeure, Acidum succinicum, acide butanedionique, Kyselina jantarova, diacide butane, acide dicarboxylique d'éthylène, acide succinique, Bernsteinsaure [allemand], Bernsteinsaeure, Kyselina jantarova [tchèque], HSDB 791, acide butanedioique, NSC 106449, UNII-AB6MNQ6J6L, AB6MNQ6J6L, AI3-0629 7, EINECS 203-740-4,MFCD00002789,succ,NSC-106449,BRN 1754069,DTXSID6023602,E363,FEMA NO. 4719,CHEBI:15741,acide butanedioïque-13C4,HOOC-CH2-CH2-COOH,acide butanedioïque-1,4-13C2,DTXCID303602,EC 203-740-4,4-02-00-01908 (référence du manuel Beilstein), NSC25949, Acide succinique (IndustrialGrade&FoodGrade), NCGC00159372-02, NCGC00159372-04, Succinellite, Sal succini, WLN : QV2VQ, ACIDE SUCCINIC (II), ACIDE SUCCINIC [II], SIN, ACIDE SUCCINIC (MART.), ACIDE SUCCINIC [MART. ],acide succinique ; Acide butanedioïque, acide éthylène succinique, acide éthanedicarboxylique, butandisaure, acide succinique, ACIDE SUCCINIQUE (IMPURETÉ USP), ACIDE SUCCINIQUE [IMPURETÉ USP], succinate, 9,CAS-110-15-6, IMPURETÉ B D'ACIDE ADIPIQUE (IMPURETÉ EP) , IMPURETÉ B D'ACIDE ADIPIQUE [impureté EP], acide succinique [NF], acide succinique (8CI), acide 1,4 butanedioïque, acide butanedioïque (9CI), acide 1,2 éthanedicarboxylique, dihydrofumarate, succinate, sel de diammonium de l'acide butanedioïque, 1cze ,1,4-Butanedioate,Acide succinique, 6,Acide succinique, FCC,Acide succinique,(S),Acide 1,4-butandioïque,Acide succinique, 99%,Acide succinique, naturel,4lh2,1,2-Ethanedicarboxylate, suc,Acide succinique, qualité ACS,bmse000183,bmse000968,CHEMBL576,ACIDE SUCCINIQUE [MI],ACIDE SUCCINIQUE [FCC],A 12084,ACIDE SUCCINIQUE [HSDB],ACIDE SUCCINIQUE [INCI],ACIDE SUCCINIQUE [VANDF],GTPL3637,SUCCINIC ACIDE [USP-RS], ACIDE SUCCINIC [WHO-DD], SUCCINICUM ACIDUM [HPUS], BDBM26121, Acide succinique (acide butanedioïque), HMS3885O04, HY-N0420, STR02803, Tox21_111612, Tox21_201918, Tox21_303247, LMFA011700 43,NSC-25949, NSC106449,s3791,Acide succinique, >=99 %, FCC, FG,Acide succinique, BioXtra, >=99,0 %,AKOS000118899,Tox21_111612_1,CCG-266069,DB00139,NCGC00159372-03,NCGC00159372-05,NCGC00 159372-06,NCGC00257092- 01,NCGC00259467-01,Acide succinique, réactif ACS, >=99,0 %,BP-21128,Acide succinique, ReagentPlus(R), >=99,0 %,CS-0008946,FT-0652509,FT-0773657,S0100,Acide succinique , pa, réactif ACS, 99,0 %, Acide succinique, SAJ premier grade, >=99,0 %, EN300-17990, Acide succinique, purum pa, >=99,0 % (T), Acide succinique, qualité spéciale SAJ, >=99,5 % ACIDE 1,4-BUTANEDIOIQUE (ACIDE SUCCINIQUE), C00042, D85169, Acide succinique, qualité réactif Vetec(TM), 98 %, AB01332192-0,Q213050,SR-01000944556,J-002386,SR-01000944556-2,Z57127453 ,F2191-0239,37E8FFFB-70DA-4399-B724-476BD8715EF0,Acide succinique, matériau de référence certifié, TraceCERT(R),Acide succinique, puriss. pa, réactif ACS, >=99,5 % (T), acide succinique, étalon de référence de la Pharmacopée des États-Unis (USP), InChI=1/C4H6O4/c5-3(6)1-2-4(7)8/h1-2H2 ,(H,5,6)(H,7,8,Acide succinique, substance matricielle pour MALDI-MS, >=99,5 % (T), Ultra pur,Acide succinique, anhydre, fluide, Redi-Dri(TM ), réactif ACS, >=99,0 %, Acide succinique, BioReagent, adapté à la culture cellulaire, adapté à la culture de cellules d'insectes, Acide succinique, étalon secondaire pharmaceutique ; Matériau de référence certifié, 26776-24-9



L'acide 1,4-butanedioïque (acide succinique), également connu sous le nom d'acide butanedionique ou succinate, appartient à la classe de composés organiques appelés acides dicarboxyliques et dérivés.
Ce sont des composés organiques contenant exactement deux groupes acide carboxylique.
L'acide 1,4-butanedioïque (acide succinique) existe dans toutes les espèces vivantes, allant des bactéries aux plantes en passant par les humains.

L'acide 1,4-butanedioïque (acide succinique) apparaît sous forme de cristaux blancs ou de poudre cristalline blanche brillante et inodore. pH de la solution 0,1 molaire : 2,7. Goût très acide.
L'acide 1,4-butanedioïque (acide succinique) est un acide alpha, oméga-dicarboxylique résultant de l'oxydation formelle de chacun des groupes méthyles terminaux du butane en groupe carboxy correspondant.
L'acide 1,4-butanedioïque (acide succinique) est un métabolite intermédiaire dans le cycle de l'acide citrique.

L'acide 1,4-butanedioïque (acide succinique) joue un rôle de nutraceutique, d'agent de radioprotection, de médicament anti-ulcéreux, de micronutriment et de métabolite fondamental.
L'acide 1,4-butanedioïque (acide succinique) est un acide alpha, oméga-dicarboxylique et un acide C4-dicarboxylique.
L'acide 1,4-butanedioïque (acide succinique) est un acide conjugué d'un succinate (1-).

Cristal incolore, soluble dans l'eau, au goût acide, utilisé comme intermédiaire chimique, en médecine, dans la fabrication de laques et pour fabriquer des esters de parfum.
L'acide 1,4-butanedioïque (acide succinique) est également utilisé dans les aliments comme séquestrant, tampon et agent neutralisant.


Le succinate est généré dans les mitochondries via le cycle de l'acide tricarboxylique (TCA).
Le succinate peut quitter la matrice mitochondriale et fonctionner dans le cytoplasme ainsi que dans l'espace extracellulaire, modifiant les modèles d'expression génique, modulant le paysage épigénétique ou démontrant une signalisation de type hormonal.
En tant que tel, le succinate relie le métabolisme cellulaire, en particulier la formation d’ATP, à la régulation de la fonction cellulaire.

Une dérégulation de la synthèse du succinate, et donc de la synthèse de l'ATP, se produit dans certaines maladies génétiques mitochondriales, telles que le syndrome de Leigh et le syndrome de Melas, et sa dégradation peut entraîner des conditions pathologiques, telles qu'une transformation maligne, une inflammation et des lésions tissulaires.
L'acide 1,4-butanedioïque (acide succinique) est commercialisé comme additif alimentaire E363.
Le nom dérive du latin succinum, signifiant ambre.

PROPRIÉTÉS PHYSIQUES DE L'ACIDE 1,4-BUTANEDIOIQUE (ACIDE SUCCINIQUE) :
L'acide 1,4-butanedioïque (acide succinique) est un solide blanc et inodore au goût très acide.
Dans une solution aqueuse, l'acide succinique s'ionise facilement pour former sa base conjuguée, le succinate (/ˈsʌksɪneɪt/).

En tant qu'acide diprotique, l'acide succinique subit deux réactions de déprotonation successives :
(CH2)2(CO2H)2 → (CH2)2(CO2H)(CO2)− + H+
(CH2)2(CO2H)(CO2)− → (CH2)2(CO2)22− + H+

Les pKa de ces processus sont respectivement de 4,3 et 5,6.
Les deux anions sont incolores et peuvent être isolés sous forme de sels, par exemple Na(CH2)2(CO2H)(CO2) et Na2(CH2)2(CO2)2.
Dans les organismes vivants, on trouve principalement du succinate, et non de l'acide succinique.

En tant que groupe radical, on l'appelle un groupe succinyle (/ˈsʌksɪnəl/).
Comme la plupart des acides mono- et dicarboxyliques simples, il n’est pas nocif mais peut être irritant pour la peau et les yeux.

PRODUCTION COMMERCIALE D'ACIDE 1,4-BUTANEDIOIQUE (ACIDE SUCCINIQUE) :
Historiquement, l'acide 1,4-butanedioïque (acide succinique) était obtenu à partir de l'ambre par distillation et était donc connu sous le nom d'esprit d'ambre.
Les voies industrielles courantes comprennent l'hydrogénation de l'acide maléique, l'oxydation du 1,4-butanediol et la carbonylation de l'éthylène glycol.
Le succinate est également produit à partir du butane via l'anhydride maléique.

La production mondiale est estimée entre 16 000 et 30 000 tonnes par an, avec un taux de croissance annuel de 10 %.
Escherichia coli et Saccharomyces cerevisiae génétiquement modifiés sont proposés pour la production commerciale par fermentation du glucose.


RÉACTIONS CHIMIQUES DE L'ACIDE 1,4-BUTANEDIOIQUE (ACIDE SUCCINIQUE)
L'acide 1,4-butanedioïque (acide succinique) peut être déshydrogéné en acide fumarique ou être converti en diesters, comme le diéthylsuccinate (CH2CO2CH2CH3)2.
Cet ester diéthylique est un substrat dans la condensation de Stobbe.
La déshydratation de l'acide succinique donne l'anhydride succinique.

Le succinate peut être utilisé pour dériver le 1,4-butanediol, l'anhydride maléique, le succinimide, la 2-pyrrolidinone et le tétrahydrofurane.

APPLICATIONS DE L'ACIDE 1,4-BUTANEDIOIQUE (ACIDE SUCCINIQUE) :
En 2004, le succinate a été inscrit sur la liste des 12 principaux produits chimiques de plateforme issus de la biomasse du Département américain de l'énergie.

Précurseur de polymères, résines et solvants :
L'acide 1,4-butanedioïque (acide succinique) est un précurseur de certains polyesters et un composant de certaines résines alkydes.
Le 1,4-butanediol (BDO) peut être synthétisé en utilisant l'acide succinique comme précurseur.
Les industries automobile et électronique s'appuient largement sur BDO pour produire des connecteurs, des isolants, des enjoliveurs, des pommeaux de levier de vitesses et des poutres de renfort.

L'acide 1,4-butanedioïque (acide succinique) sert également de base à certains polymères biodégradables, intéressants dans les applications d'ingénierie tissulaire.
L'acylation avec l'acide succinique est appelée succination.
L'hypersuccination se produit lorsque plus d'un succinate s'ajoute à un substrat.


Aliment et complément alimentaire :
En tant qu'additif alimentaire et complément alimentaire, l'acide succinique est généralement reconnu comme sûr par la Food and Drug Administration des États-Unis.
L'acide succinique est principalement utilisé comme régulateur d'acidité dans l'industrie agroalimentaire.

L'acide 1,4-butanedioïque (acide succinique) est également disponible comme agent aromatisant, apportant un composant quelque peu aigre et astringent au goût umami.
En tant qu'excipient dans les produits pharmaceutiques, il est également utilisé pour contrôler l'acidité ou comme contre-ion.
Les médicaments impliquant du succinate comprennent le succinate de métoprolol, le succinate de sumatriptan, le succinate de doxylamine ou le succinate de solifénacine.

BIOSYNTHÈSE DE L'ACIDE 1,4-BUTANEDIOIQUE (ACIDE SUCCINIQUE)
Cycle de l’acide tricarboxylique (TCA) :
Le succinate est un intermédiaire clé dans le cycle de l'acide tricarboxylique, une voie métabolique principale utilisée pour produire de l'énergie chimique en présence d'O2.
Le succinate est généré à partir du succinyl-CoA par l'enzyme succinyl-CoA synthétase dans une étape de production de GTP/ATP :
Succinyl-CoA + NDP + Pi → Succinate + CoA + NTP
Catalysé par l'enzyme succinate déshydrogénase (SDH), le succinate est ensuite oxydé en fumarate :
Succinate + FAD → Fumarate + FADH2

SDH participe également à la chaîne de transport d’électrons mitochondriaux, où elle est connue sous le nom de complexe respiratoire II.
Ce complexe enzymatique est une lipoprotéine liée à la membrane de 4 sous-unités qui couple l'oxydation du succinate à la réduction de l'ubiquinone via les porteurs d'électrons intermédiaires FAD et trois amas 2Fe-2S.
Le succinate sert ainsi de donneur d'électrons direct à la chaîne de transport d'électrons et est lui-même converti en fumarate.


Branche réductrice du cycle TCA :
Le succinate peut alternativement être formé par activité inverse de SDH.
Dans des conditions anaérobies, certaines bactéries telles que A. succinogenes, A. succiniciproducens et M. succiniciproducens exécutent le cycle TCA à l'envers et convertissent le glucose en succinate par l'intermédiaire de l'oxaloacétate, du malate et du fumarate.

Cette voie est exploitée en ingénierie métabolique pour générer du succinate destiné à l’usage humain.
De plus, l'acide succinique produit lors de la fermentation du sucre confère une combinaison de salinité, d'amertume et d'acidité aux alcools fermentés.

L'accumulation de fumarate peut entraîner l'activité inverse de la SDH, améliorant ainsi la génération de succinate.
Dans des conditions pathologiques et physiologiques, la navette malate-aspartate ou la navette purine nucléotide peut augmenter le fumarate mitochondrial, qui est ensuite facilement converti en succinate.

Cycle du glyoxylate :
Le succinate est également un produit du cycle du glyoxylate, qui convertit deux unités acétyle à deux carbones en succinate à quatre carbones.
Le cycle du glyoxylate est utilisé par de nombreuses bactéries, plantes et champignons et permet à ces organismes de subsister grâce à des composés produisant de l'acétate ou de l'acétyl CoA.

La voie évite les étapes de décarboxylation du cycle du TCA via l'enzyme isocitrate lyase qui clive l'isocitrate en succinate et glyoxylate. Le succinate généré est ensuite disponible pour la production d'énergie ou la biosynthèse.

Dérivation GABA :
Le succinate est le point de rentrée du shunt de l'acide gamma-aminobutyrique (GABA) dans le cycle du TCA, un cycle fermé qui synthétise et recycle le GABA.
Le shunt GABA sert de voie alternative pour convertir l'alpha-cétoglutarate en succinate, en contournant le succinyl-CoA intermédiaire du cycle TCA et en produisant à la place le GABA intermédiaire.

La transamination et la décarboxylation ultérieure de l'alpha-cétoglutarate conduisent à la formation de GABA.
Le GABA est ensuite métabolisé par la GABA transaminase en semialdéhyde succinique.
Enfin, le semialdéhyde succinique est oxydé par la semialdéhyde succinique déshydrogénase (SSADH) pour former du succinate, réintégrant le cycle du TCA et bouclant la boucle.

Les enzymes nécessaires au shunt GABA sont exprimées dans les neurones, les cellules gliales, les macrophages et les cellules pancréatiques






Métabolisme cellulaire :
Intermédiaire métabolique :
Le succinate est produit et concentré dans les mitochondries et sa fonction biologique principale est celle d'un intermédiaire métabolique.
Toutes les voies métaboliques liées au cycle du TCA, y compris le métabolisme des glucides, des acides aminés, des acides gras, du cholestérol et de l'hème, reposent sur la formation temporaire de succinate.

L'intermédiaire est rendu disponible pour les processus de biosynthèse par plusieurs voies, y compris la branche réductrice du cycle du TCA ou le cycle du glyoxylate, qui sont capables de piloter la production nette de succinate.
Chez les rongeurs, les concentrations mitochondriales sont d'environ 0,5 mM tandis que les concentrations plasmatiques ne sont que de 2 à 20 μM.

Production de ROS :
L'activité de la succinate déshydrogénase (SDH), qui convertit le succinate en fumarate, participe à la production d'espèces réactives de l'oxygène (ROS) mitochondriales en dirigeant le flux d'électrons dans la chaîne de transport d'électrons.
Dans des conditions d’accumulation de succinate, une oxydation rapide du succinate par SDH peut entraîner le transport inverse des électrons (RET).
Si le complexe respiratoire mitochondrial III est incapable d’accueillir les électrons en excès fournis par l’oxydation du succinate, il force les électrons à refluer vers l’arrière le long de la chaîne de transport d’électrons.

RET au niveau du complexe respiratoire mitochondrial 1, le complexe précédant normalement le SDH dans la chaîne de transport d'électrons, conduit à la production de ROS et crée un microenvironnement pro-oxydant.

Fonctions biologiques supplémentaires :
En plus de ses rôles métaboliques, le succinate sert de molécule de signalisation intracellulaire et extracellulaire.
Le succinate extra-mitochondrial modifie le paysage épigénétique en inhibant la famille des dioxygénases dépendantes du 2-oxoglutérote.

Alternativement, le succinate peut être libéré dans le milieu extracellulaire et dans la circulation sanguine où il est reconnu par les récepteurs cibles.
En général, les fuites des mitochondries nécessitent une surproduction ou une sous-consommation de succinate et se produisent en raison d’une activité réduite, inversée ou totalement absente de la SDH ou de changements alternatifs dans l’état métabolique.
Les mutations du SDH, l'hypoxie ou le déséquilibre énergétique sont tous liés à une altération du flux à travers le cycle du TCA et à l'accumulation de succinate.

À la sortie des mitochondries, le succinate sert de signal de l’état métabolique, communiquant aux cellules voisines l’activité métabolique de la population cellulaire d’origine.
En tant que tel, le succinate relie le dysfonctionnement du cycle du TCA ou les changements métaboliques à la communication cellule-cellule et aux réponses liées au stress oxydatif.

Transporteurs :
Le succinate nécessite des transporteurs spécifiques pour se déplacer à travers la membrane mitochondriale et plasmique.
Le succinate sort de la matrice mitochondriale et traverse la membrane mitochondriale interne via des transporteurs dicarboxylates, principalement SLC25A10, un transporteur succinate-fumarate/malate.

Dans la deuxième étape de l'exportation mitochondriale, le succinate traverse facilement la membrane mitochondriale externe à travers les porines, canaux protéiques non spécifiques qui facilitent la diffusion de molécules de moins de 1,5 kDa.
Le transport à travers la membrane plasmique est probablement spécifique aux tissus.
Un transporteur candidat clé est INDY (je ne suis pas encore mort), un échangeur d'anions indépendant du sodium, qui déplace à la fois le dicarboxylate et le citrate dans la circulation sanguine.

Signalisation extracellulaire :
Le succinate extracellulaire peut agir comme une molécule de signalisation ayant une fonction semblable à celle d'une hormone, ciblant divers tissus tels que les cellules sanguines, le tissu adipeux, les cellules immunitaires, le foie, le cœur, la rétine et principalement les reins.
Le récepteur couplé à la protéine G, GPR91, également connu sous le nom de SUCNR1, sert de détecteur de succinate extracellulaire.
Arg99, His103, Arg252 et Arg281 près du centre du récepteur génèrent un site de liaison chargé positivement pour le succinate.

La spécificité du ligand du GPR91 a été rigoureusement testée en utilisant 800 composés pharmacologiquement actifs et 200 composés d'acide carboxylique et de type succinate, qui ont tous démontré une affinité de liaison significativement plus faible.
Dans l’ensemble, la CE50 pour le succinate-GPR91 se situe entre 20 et 50 µM.
Selon le type de cellule, GPR91 peut interagir avec plusieurs protéines G, notamment Gs, Gi et Gq, et permettre ainsi une multitude de résultats de signalisation.


Effet sur les adipocytes :
Dans les adipocytes, la cascade de signalisation GPR91 activée par le succinate inhibe la lipolyse.
Effet sur le foie et la rétine
La signalisation succinate se produit souvent en réponse à des conditions hypoxiques. Dans le foie, le succinate sert de signal paracrine, libéré par les hépatocytes anoxiques, et cible les cellules étoilées via GPR91.

Cela conduit à l’activation des cellules étoilées et à la fibrogenèse.
Ainsi, le succinate jouerait un rôle dans l’homéostasie hépatique.
Dans la rétine, le succinate s'accumule dans les cellules ganglionnaires de la rétine en réponse à des conditions ischémiques.

La signalisation du succinate autocrine favorise la néovascularisation rétinienne, déclenchant l'activation de facteurs angiogéniques tels que le facteur de croissance endothélial (VEGF).

Effet sur le cœur :
Le succinate extracellulaire régule la viabilité des cardiomyocytes grâce à l'activation de GPR91 ; une exposition à long terme au succinate entraîne une hypertrophie pathologique des cardiomyocytes.
La stimulation de GPR91 déclenche au moins deux voies de signalisation dans le cœur : une voie MEK1/2 et ERK1/2 qui active l'expression des gènes hypertrophiques et une voie de la phospholipase C qui modifie le modèle d'absorption et de distribution du Ca2+ et déclenche l'activation du gène hypertrophique dépendant de la CaM.


Effet sur les cellules immunitaires :
SUCNR1 est fortement exprimé sur les cellules dendritiques immatures, où la liaison au succinate stimule la chimiotaxie.
De plus, SUCNR1 entre en synergie avec les récepteurs Toll-like pour augmenter la production de cytokines pro-inflammatoires telles que le TNF alpha et l'interleukine-1bêta.

Le succinate peut renforcer l’immunité adaptative en déclenchant l’activité des cellules présentatrices d’antigènes qui, à leur tour, activent les lymphocytes T.

Effet sur les plaquettes :
SUCNR1 est l'un des récepteurs couplés aux protéines G les plus exprimés sur les plaquettes humaines, présent à des niveaux similaires à ceux de P2Y12, bien que le rôle de la signalisation succinate dans l'agrégation plaquettaire soit débattu.
Plusieurs études ont démontré une agrégation induite par le succinate, mais l'effet présente une grande variabilité interindividuelle.

Effet sur les reins
Le succinate sert de modulateur de la pression artérielle en stimulant la libération de rénine dans les cellules de la macula densa et de l'appareil juxtaglomérulaire via GPR91.
Des thérapies ciblant le succinate pour réduire le risque cardiovasculaire et l'hypertension sont actuellement à l'étude


Signalisation intracellulaire :
Le succinate accumulé inhibe les dioxygénases, telles que les histones et les ADN déméthylases ou les prolyl hydroxylases, par inhibition compétitive.
Ainsi, le succinate modifie le paysage épigénique et régule l’expression des gènes.
L'accumulation de fumarate ou de succinate réduit l'activité des dioxygénases dépendantes du 2-oxoglutarate, notamment les histones et les ADN déméthylases, les prolyl hydroxylases et les collagènes prolyl-4-hydroxylases, par inhibition compétitive.

Les dioxygénases dépendantes du 2-oxoglutarate nécessitent un cofacteur de fer pour catalyser les hydroxylations, les désaturations et les fermetures de cycles.
Simultanément à l’oxydation du substrat, ils convertissent le 2-oxoglutarate, également connu sous le nom d’alpha-cétoglutarate, en succinate et en CO2. Les dioxygénases dépendantes du 2-oxoglutarate se lient aux substrats de manière séquentielle et ordonnée.

Premièrement, le 2-oxoglutarate se coordonne avec un ion Fe (II) lié à une triade conservée 2-histidinyl – 1-aspartyl / glutamyl de résidus présents dans le centre enzymatique.
Ensuite, le substrat primaire pénètre dans la poche de liaison et enfin le dioxygène se lie au complexe enzyme-substrat.

La décarboxylation oxydative génère ensuite un intermédiaire ferryl coordonné au succinate, qui sert à oxyder le substrat primaire lié.
Le succinate peut interférer avec le processus enzymatique en se fixant d'abord au centre Fe(II), interdisant la liaison du 2-oxoglutarate.
Ainsi, via l’inhibition enzymatique, une charge accrue en succinate peut entraîner des modifications de l’activité des facteurs de transcription et des altérations à l’échelle du génome de la méthylation des histones et de l’ADN.


Effets épigénétiques :
Le succinate et le fumarate inhibent la famille TET (dix-onze translocations) d'enzymes modifiant l'ADN de la 5-méthylcytosine et l'histone lysine déméthylase (KDM) contenant le domaine JmjC.

Des niveaux pathologiquement élevés de succinate conduisent à une hyperméthylation, à un silence épigénétique et à des modifications de la différenciation neuroendocrinienne, conduisant potentiellement à la formation de cancer.

Régulation des gènes :
L'inhibition par le succinate des prolyl hydroxylases (PHD) stabilise le facteur de transcription facteur inductible par l'hypoxie (HIF) 1α.

Les PHD hydroxylent la proline en parallèle à la décarboxylation oxydative du 2-oxyglutarate en succinate et en CO2.
Chez l'homme, trois HIF prolyl 4-hydroxylases régulent la stabilité des HIF.

L'hydroxylation de deux résidus prolyle dans HIF1α facilite la ligature de l'ubiquitine, la marquant ainsi pour la destruction protéolytique par la voie ubiquitine/protéasome.

Étant donné que les PHD ont un besoin absolu en oxygène moléculaire, ce processus est supprimé en cas d'hypoxie, permettant à HIF1α d'échapper à la destruction.
Des concentrations élevées de succinate imiteront l'état d'hypoxie en supprimant les PHD, [37] stabilisant ainsi HIF1α et induisant la transcription de gènes dépendants de HIF1, même dans des conditions normales d'oxygène.
HIF1 est connu pour induire la transcription de plus de 60 gènes, notamment des gènes impliqués dans la vascularisation et l'angiogenèse, le métabolisme énergétique, la survie cellulaire et l'invasion tumorale.

Rôle dans la santé humaine :
Inflammation:
La signalisation métabolique impliquant le succinate peut être impliquée dans l'inflammation via la stabilisation de la signalisation HIF1-alpha ou GPR91 dans les cellules immunitaires innées.
Grâce à ces mécanismes, il a été démontré que l’accumulation de succinate régule la production de cytokines inflammatoires.
Pour les cellules dendritiques, le succinate fonctionne comme un chimioattractif et augmente leur fonction de présentation d'antigène via la production de cytokines stimulée par les récepteurs.

Dans les macrophages inflammatoires, la stabilité de HIF1 induite par le succinate entraîne une transcription accrue des gènes dépendants de HIF1, y compris la cytokine pro-inflammatoire interleukine-1β.
Les autres cytokines inflammatoires produites par les macrophages activés, comme le facteur de nécrose tumorale ou l'interleukine 6, ne sont pas directement affectées par le succinate et HIF1.


Le mécanisme par lequel le succinate s’accumule dans les cellules immunitaires n’est pas entièrement compris.
L'activation des macrophages inflammatoires via des récepteurs de type péage induit un changement métabolique vers la glycolyse.
Malgré une régulation négative générale du cycle du TCA dans ces conditions, la concentration de succinate est augmentée.
Cependant, les lipopolysaccharides impliqués dans l’activation des macrophages augmentent les transporteurs de glutamine et de GABA.

Le succinate peut ainsi être produit à partir d'un métabolisme amélioré de la glutamine via l'alpha-cétoglutarate ou le shunt GABA.

Tumorigenèse :
Le succinate est l'un des trois oncométabolites, intermédiaires métaboliques dont l'accumulation provoque une dérégulation métabolique et non métabolique impliquée dans la tumorigenèse.
Des mutations avec perte de fonction dans les gènes codant pour la succinate déshydrogénase, fréquemment trouvées dans les paragangliomes héréditaires et les phéochromocytomes, provoquent une augmentation pathologique du succinate.

Des mutations SDH ont également été identifiées dans des tumeurs stromales gastro-intestinales, des tumeurs rénales, des tumeurs thyroïdiennes, des séminomes testiculaires et des neuroblastomes.
On pense que le mécanisme oncogène provoqué par la SHD mutée est lié à la capacité du succinate à inhiber les dioxygénases dépendantes du 2-oxoglutérote. L'inhibition des KDM et des hydroxylases TET entraîne une dérégulation épigénétique et une hyperméthylation affectant les gènes impliqués dans la différenciation cellulaire.

De plus, l'activation de HIF-1α favorisée par le succinate génère un état pseudo-hypoxique qui peut favoriser la néogenèse tumorale par l'activation transcriptionnelle de gènes impliqués dans la prolifération, le métabolisme et l'angiogenèse.
Les deux autres oncomabolites, le fumarate et le 2-hydroxyglutarate, ont des structures similaires pour succiner et fonctionnent via des mécanismes oncogènes parallèles induisant le HIF.

Lésion d'ischémie-reperfusion :
L'accumulation de succinate dans des conditions hypoxiques a été impliquée dans les lésions de reperfusion en raison d'une production accrue de ROS.

Pendant l'ischémie, le succinate s'accumule.
Lors de la reperfusion, le succinate est rapidement oxydé, conduisant à une production brutale et étendue de ROS.
Les ROS déclenchent alors la machinerie apoptotique cellulaire ou induisent des dommages oxydatifs sur les protéines, les membranes, les organites, etc.

Dans des modèles animaux, l’inhibition pharmacologique de l’accumulation ischémique de succinate a amélioré les lésions d’ischémie-reperfusion.
Depuis 2016, l'inhibition de la production de ROS médiée par le succinate était à l'étude en tant que cible thérapeutique.


PROPRIÉTÉS CHIMIQUES ET PHYSIQUES DE L'ACIDE 1,4-BUTANEDIOIQUE (ACIDE SUCCINIQUE) :
Formule chimique, C4H6O4
Masse molaire, 118,088 g•mol−1
Densité, 1,56 g/cm3[2]
Point de fusion, 184-190 °C (363-374 °F ; 457-463 K)
Point d'ébullition, 235 °C (455 °F; 508 K)[2]
Solubilité dans l'eau, 58 g/L (20 °C)[2] ou 100 mg/mL[3]
Solubilité dans le méthanol, 158 mg/mL[3]
Solubilité dans l'éthanol, 54 mg/mL[3]
Solubilité dans l'acétone, 27 mg/mL[3]
Solubilité dans le glycérol, 50 mg/mL[3]
Solubilité dans l'éther, 8,8 mg/mL[3]
Acidité (pKa), pKa1 = 4,2
pKa2 = 5,6
Susceptibilité magnétique (χ), -57,9•10−6 cm3/mol
Dangers,
Point d'éclair, 206 °C (403 °F; 479 K)[2]
Masse moléculaire
118,09 g/mole
XLLogP3
-0,6
Nombre de donneurs de liaison hydrogène
2
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène
4
Nombre de liaisons rotatives
3
Masse exacte
118,02660867 g/mole
Masse monoisotopique
118,02660867 g/mole
Surface polaire topologique
74,6Ų
Nombre d'atomes lourds
8
Charge formelle
0
Complexité
92,6
Nombre d'atomes isotopiques
0
Nombre de stéréocentres d'atomes défini
0
Nombre de stéréocentres d'atomes non défini
0
Nombre de stéréocentres de liaison définis
0
Nombre de stéréocentres de liaison non défini
0
Nombre d'unités liées de manière covalente
1
Le composé est canonisé
Oui
Nom IUPAC, acide butanedioïque
Nom traditionnel IUPAC, acide succinique
Formule, C4H6O4
InChI, InChI=1S/C4H6O4/c5-3(6)1-2-4(7)8/h1-2H2,(H,5,6)(H,7,8)
Clé InChI, KDYFGRWQOYBRFD-UHFFFAOYSA-N
Poids moléculaire, 118,088
Masse exacte, 118,02660868
SOURIRES, OC(=O)CCC(O)=O
Solubilité dans l'eau, 211 g/L,
logP, -0,53,
logP, -0,4,
logS, 0,25,
pKa (acide le plus fort), 3,55,
Charge physiologique, -2,
Nombre d'accepteurs d'hydrogène, 4,
Nombre de donneurs d'hydrogène, 2,
Surface polaire, 74,6 Ų,
Nombre de liaisons rotatives, 3,
Réfractivité, 23,54 m³•mol⁻¹,
Polarisabilité, 10,14 ų,
Nombre de sonneries, 0,
Biodisponibilité, 1,
Règle de cinq, oui,
Filtre Ghose, oui,
La règle de Veber, oui,
Règle de type MDDR, oui,



INFORMATIONS DE SÉCURITÉ CONCERNANT L'ACIDE 1,4-BUTANEDIOIQUE (ACIDE SUCCINIQUE) :
Premiers secours:
Description des premiers secours :
Conseils généraux :
Consultez un médecin.
Montrez cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.
Sortez de la zone dangereuse :

En cas d'inhalation :
En cas d'inhalation, transporter la personne à l'air frais.
S'il ne respire pas, pratiquer la respiration artificielle.
Consultez un médecin.
En cas de contact avec la peau :
Enlevez immédiatement les vêtements et les chaussures contaminés.
Laver avec du savon et beaucoup d'eau.
Consultez un médecin.

En cas de contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau pendant au moins 15 minutes et consulter un médecin.
Continuer à rincer les yeux pendant le transport à l'hôpital.

En cas d'ingestion:
NE PAS faire vomir.
Ne portez rien à la bouche d'une personne inconsciente.
Rincer la bouche avec de l'eau.
Consultez un médecin.

Lutte contre l'incendie:
Moyens d'extinction:
Moyens d'extinction appropriés :
Utiliser de l'eau pulvérisée, de la mousse résistante à l'alcool, de la poudre chimique ou du dioxyde de carbone.
Dangers particuliers résultant de la substance ou du mélange
Oxydes de carbone, Oxydes d'azote (NOx), Chlorure d'hydrogène gazeux

Conseils aux pompiers :
Porter un appareil respiratoire autonome pour lutter contre l'incendie si nécessaire.
Mesures de rejet accidentel:
Précautions individuelles, équipement de protection et procédures d'urgence
Utilisez un équipement de protection individuelle.

Éviter de respirer les vapeurs, brouillards ou gaz.
Évacuer le personnel vers des zones sûres.

Précautions environnementales:
Empêcher toute fuite ou déversement supplémentaire si cela peut être fait en toute sécurité.
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
Le rejet dans l’environnement doit être évité.

Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Absorber avec un matériau absorbant inerte et éliminer comme déchet dangereux.
Gardez à récipients adaptés et fermés pour l'élimination.

Manipulation et stockage:
Précautions à prendre pour une manipulation sans danger:
Évitez l'inhalation de vapeurs ou de brouillards.

Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
Conserver le récipient bien fermé dans un endroit sec et bien ventilé.
Les récipients ouverts doivent être soigneusement refermés et maintenus debout pour éviter les fuites.
Classe de stockage (TRGS 510) : 8A : matières dangereuses combustibles et corrosives

Contrôle de l'exposition / protection individuelle:
Paramètres de contrôle:
Composants avec paramètres de contrôle du lieu de travail
Ne contient aucune substance ayant des valeurs limites d'exposition professionnelle.
Contrôles d'exposition:
Contrôles techniques appropriés :
A manipuler conformément aux bonnes pratiques d'hygiène industrielle et aux consignes de sécurité.
Se laver les mains avant les pauses et à la fin de la journée de travail.

Équipement de protection individuelle:
Protection des yeux/du visage :
Lunettes de sécurité bien ajustées.
Écran facial (8 pouces minimum).
Utilisez un équipement de protection oculaire testé et approuvé selon les normes gouvernementales appropriées telles que NIOSH (États-Unis) ou EN 166 (UE).

Protection de la peau :
Manipuler avec des gants.
Les gants doivent être inspectés avant utilisation.
Utilisez un gant approprié
technique de retrait (sans toucher la surface extérieure du gant) pour éviter tout contact cutané avec ce produit.
Jetez les gants contaminés après utilisation conformément aux lois applicables et aux bonnes pratiques de laboratoire.
Se laver et se sécher les mains.

Contact complet :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Matériel testé : Dermatril (KCL 740 / Aldrich Z677272, Taille M)
Contact anti-éclaboussures
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Matériel testé : Dermatril (KCL 740 / Aldrich Z677272, Taille M)
Il ne doit pas être interprété comme offrant une approbation pour un scénario d’utilisation spécifique.

Protection du corps :
Combinaison complète de protection contre les produits chimiques. Le type d'équipement de protection doit être choisi en fonction de la concentration et de la quantité de substance dangereuse sur le lieu de travail spécifique.
Protection respiratoire:
Lorsque l'évaluation des risques montre que les respirateurs purificateurs d'air sont appropriés, utilisez un respirateur complet avec des cartouches respiratoires combinées polyvalentes (US) ou de type ABEK (EN 14387) en complément des contrôles techniques.

Si le respirateur est le seul moyen de protection, utilisez un respirateur complet à adduction d'air.
Utilisez des respirateurs et des composants testés et approuvés selon les normes gouvernementales appropriées telles que NIOSH (États-Unis) ou CEN (UE).
Contrôle de l’exposition environnementale
Empêcher toute fuite ou déversement supplémentaire si cela peut être fait en toute sécurité.
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
Le rejet dans l’environnement doit être évité.

Stabilité et réactivité:
Stabilité chimique:
Stable dans les conditions de stockage recommandées.
Matériaux incompatibles :
Agents oxydants forts :
Produits de décomposition dangereux:
Des produits en décomposition peuvent être dangereux en cas de feu.
Oxydes de carbone, Oxydes d'azote (NOx), Chlorure d'hydrogène gazeux.

Considérations relatives à l'élimination :
Méthodes de traitement des déchets :
Produit:
Proposez des solutions excédentaires et non recyclables à une entreprise d’élimination agréée.
Contactez un service professionnel agréé d’élimination des déchets pour éliminer ce matériau.
Emballages contaminés :
Jeter comme produit non utilisé

L'acide 1,5-pentanedioïque est un intermédiaire formé lors du catabolisme de la lysine.
L'acide 1,5-pentanedioïque, également appelé 1,5-pentanedioate ou acide pentanedioïque, appartient à la classe des composés organiques appelés acides dicarboxyliques et dérivés.


Numéro CAS : 110-94-1
Numéro CE : 203-817-2
Numéro MDL : MFCD00004410
Formule moléculaire : C5H8O4


L'acide 1,5-pentanedioïque est soluble dans l'eau, l'alcool, le benzène et le chloroforme.
L'acide 1,5-pentanedioïque est légèrement soluble dans l'éther de pétrole.
L'acide 1,5-pentanedioïque est incompatible avec les bases, les agents oxydants et les agents réducteurs.


L'acide 1,5-pentanedioïque existe dans tous les organismes vivants, des bactéries aux humains.
L'acide 1,5-pentanedioïque est un composé au goût inodore.
L'acide 1,5-pentanedioïque a été détecté, mais non quantifié, dans plusieurs aliments différents, tels que les eddoes (Colocasia antiquorum), les pitangas (Eugenia uniflora), les quenouilles à feuilles étroites (Typha angustifolia), les feuilles de chicorée (Cichorium intybus var. foliosum), et les pommes de cire (Eugenia javanica).


Cela pourrait faire de l'acide 1,5-pentanedioïque un biomarqueur potentiel pour la consommation de ces aliments.
L'acide 1,5-pentanedioïque appartient à la classe des composés organiques appelés acides dicarboxyliques et dérivés.
Ce sont des composés organiques contenant exactement deux groupes acide carboxylique.


L'acide 1,5-pentanedioïque est un simple acide dicarboxylique linéaire à cinq carbones.
L'acide 1,5-pentanedioïque est produit naturellement dans le corps lors du métabolisme de certains acides aminés, dont la lysine et le tryptophane.
L'acide 1,5-pentanedioïque se présente sous forme de cristaux incolores ou d'un solide blanc.


L'acide 1,5-pentanedioïque est un acide alpha,oméga-dicarboxylique qui est un acide dicarboxylique linéaire à cinq carbones.
L'acide 1,5-pentanedioïque a un rôle en tant que métabolite humain et métabolite de Daphnia magna.
L'acide 1,5-pentanedioïque est un acide alpha,oméga-dicarboxylique et un acide gras dicarboxylique.


L'acide 1,5-pentanedioïque est un acide conjugué d'un glutarate(1-) et d'un glutarate.
L'acide 1,5-pentanedioïque est un métabolite présent ou produit par Escherichia coli.
L'acide 1,5-pentanedioïque est un acide alpha,oméga-dicarboxylique qui contient un simple acide dicarboxylique linéaire à 5 carbones (HO2C-R-CO2H).


La formule moléculaire ou chimique de l'acide 1,5-pentanedioïque est C5H8O4.
L'acide 1,5-pentanedioïque appartient à la classe des composés organiques appelés acides dicarboxyliques et dérivés.
Ce sont des composés organiques contenant exactement deux groupes acide carboxylique.


L'acide 1,5-pentanedioïque est enregistré dans le cadre du règlement REACH et est fabriqué et/ou importé dans l'Espace économique européen, à raison de ≥ 100 à < 1 000 tonnes par an.
L'acide 1,5-pentanedioïque est soluble dans l'eau, l'alcool, le benzène et le chloroforme.


L'acide 1,5-pentanedioïque est légèrement soluble dans l'éther de pétrole.
L'acide 1,5-pentanedioïque est incompatible avec les bases, les agents oxydants et les agents réducteurs.
L'acide 1,5-pentanedioïque est le composé organique de formule C3H6(COOH)2.


Bien que les acides dicarboxyliques "linéaires" apparentés, les acides adipique et succinique ne soient solubles dans l'eau qu'à quelques pour cent à température ambiante, la solubilité dans l'eau de l'acide 1,5-pentanedioïque est supérieure à 50% (p/p).
L'acide 1,5-pentanedioïque se trouve dans la betterave à sucre, en forme d'aiguilles ou de gros cristaux en forme d'aiguilles, contenant généralement 1 mole d'eau de cristallisation.


Le point de fusion de l'anhydre était de 97,5 à 98°C.
Le point d'ébullition de l'acide 1,5-pentanedioïque est de 303 degrés C (10 L kPa, presque pas de décomposition).
La densité relative était de 1. 429.
L'acide 1,5-pentanedioïque est soluble dans l'eau, l'alcool, l'éther et le chloroforme, légèrement soluble dans l'éther de pétrole.



UTILISATIONS et APPLICATIONS de l'ACIDE 1,5-PENTANEDIOIQUE :
L'acide 1,5-pentanedioïque est utilisé comme matière première pour la synthèse organique, l'intermédiaire pharmaceutique et la résine synthétique.
L'acide 1,5-pentanedioïque sert de précurseur dans la production de polyester polyols, de polyamides, de plastifiants esters et d'inhibiteurs de corrosion.
L'acide 1,5-pentanedioïque est utile pour diminuer l'élasticité des polymères et dans la synthèse des tensioactifs et des composés de finition des métaux.


L'acide 1,5-pentanedioïque agit comme intermédiaire lors du catabolisme de la lysine chez les mammifères.
L'acide 1,5-pentanedioïque est utilisé pour la synthèse.
L'hydrogénation de l'acide 1,5-pentanedioïque et de ses dérivés produit un plastifiant.


L'acide 1,5-pentanedioïque est utilisé pour produire de nombreux polymères tels que les polyesters, les polyamides.
L'acide 1,5-pentanedioïque est principalement utilisé pour fabriquer de l'anhydride glutarique.
L'acide 1,5-pentanedioïque pour la production d'anhydride glutarique est utilisé comme initiateur pour la polymérisation de la résine synthétique et du caoutchouc.


L'acide 1,5-pentanedioïque est utilisé dans les articles, dans la formulation ou le reconditionnement, sur les sites industriels et dans la fabrication.
D'autres rejets dans l'environnement d'acide 1,5-pentanedioïque sont susceptibles de se produire à partir de : l'utilisation en intérieur dans des matériaux à longue durée de vie avec un faible taux de rejet (par exemple, revêtements de sol, meubles, jouets, matériaux de construction, rideaux, chaussures, produits en cuir, papier et produits en carton, matériel électronique).


L'acide 1,5-pentanedioïque est utilisé dans les produits suivants : produits de traitement de surface métallique et produits de soudage et de brasage.
Le rejet dans l'environnement d'acide 1,5-Pentanedioïque peut se produire lors d'une utilisation industrielle : formulation de mélanges.
L'acide 1,5-pentanedioïque est utilisé dans les produits suivants : produits pharmaceutiques, produits photochimiques, adhésifs et produits d'étanchéité et produits de soudage et de brasage.


L'acide 1,5-pentanedioïque est utilisé dans les domaines suivants : services de santé.
L'acide 1,5-pentanedioïque est utilisé pour la fabrication de : et d'équipements électriques, électroniques et optiques.
Le rejet dans l'environnement d'acide 1,5-pentanedioïque peut se produire à la suite d'une utilisation industrielle : dans la production d'articles et en tant qu'étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires).


Le rejet dans l'environnement d'acide 1,5-pentanedioïque peut se produire à partir d'une utilisation industrielle : fabrication de la substance.
L'acide 1,5-pentanedioïque est principalement utilisé pour la préparation de l'anhydride glutarique.
L'acide 1,5-pentanedioïque est principalement utilisé pour produire de l'anhydride glutarique


La matière première pour la production d'anhydride glutarique est utilisée comme résine synthétique et caoutchouc synthétique.
L'acide 1,5-pentanedioïque est utilisé comme matière première pour la synthèse organique, l'intermédiaire pharmaceutique et la résine synthétique.
L'acide 1,5-pentanedioïque sert de précurseur dans la production de polyester polyols, de polyamides, de plastifiants esters et d'inhibiteurs de corrosion.


L'acide 1,5-pentanedioïque est utile pour diminuer l'élasticité des polymères et dans la synthèse des tensioactifs et des composés de finition des métaux.
L'acide 1,5-pentanedioïque agit comme intermédiaire lors du catabolisme de la lysine chez les mammifères.



MÉTHODE DE PRODUCTION DE L'ACIDE 1,5-PENTANEDIÏQUE :
peut être récupéré industriellement à partir de la production de sous-produits d'acide adipique.
Il existe de nombreuses méthodes de préparation en laboratoire.

1. Préparation de l'acide glutarique à partir de γ-butyrolactone
La γ-butyrolactone et le cyanure de potassium ont été chauffés à 190-195 ℃ et agités pendant 2h.
Refroidissement, ajout d'acide chlorhydrique concentré pour acidifier pour générer du monoamide d'acide glutarique, puis chauffage et hydrolyse pour obtenir de l'acide glutarique.
Rendement 71-75%.

2. Préparation de l'acide glutarique à partir de dihydropyrane
Le dihydropyrane et l'acide nitrique 0,2 N sont chauffés et dissous dans un bain d'eau bouillante, puis refroidis dans un bain d'eau glacée, de l'acide nitrique concentré est ajouté, le dihydropyrane est hydrolysé et le dioxyde d'azote s'échappe, lorsque la température chute à 0 ℃, le nitrate de sodium est ajouté et agité fortement pendant 3 heures.
Ne refroidissant plus, laissez la température monter à 25-30 ℃ .
Décompression, évaporation et refroidissement pour obtenir de l'acide glutarique avec un rendement de 70-75 %.

3. Préparation de l'acide glutarique à partir de glutaronitrile
L'acide glutarique est chauffé et porté au reflux avec de l'acide chlorhydrique pendant 4 heures puis évaporé à sec.
Le résidu contient de l'acide glutarique et du chlorure d'ammonium, qui est extrait à l'éther chaud.
L'extrait récupère l'éther pour obtenir de l'acide glutarique, qui peut être recristallisé avec du chloroforme ou du benzène.

4. Cyclohexanone oxydation de la cyclohexanone par oxydation de l'acide nitrique production d'acide adipique par l'acide glutarique.

5. Récupération de l'acide glutarique dans la production de cire de paraffine oxydée par la méthode de récupération des sous-produits.
La méthode de récupération utilise généralement l'extraction à l'eau (ou la distillation, l'évaporation flash et la distillation à la vapeur, etc.) et la cristallisation.

6. Méthode d'oxydation en phase liquide de la cyclopentanone.

7. Méthode au dihydrofurane.
L'acide glutarique est également préparé à partir de 1,3-propanediol en laboratoire.



MÉTHODE DE PRÉPARATION DE L'ACIDE 1,5-PENTANEDIÏQUE :
oxydation de la cyclohexanone La cyclohexanone est oxydée par l'acide nitrique pour produire de l'acide adipique comme sous-produit de l'acide glutarique.
L'acide glutarique est récupéré lors de la production de paraffine oxydée par oxydation de la paraffine du procédé de récupération des sous-produits.
La méthode de récupération adopte généralement une méthode d'extraction de l'eau (ou distillation, distillation éclair et distillation à la vapeur, etc.) et une méthode de cristallisation.
procédé d'oxydation en phase liquide de la cyclopentanone
méthode y-butyrolactone



CLASSIFICATION DE L'ACIDE 1,5-PENTANEDIOÏQUE :
*Entités chimiques
*Composés organiques
*Acides organiques et dérivés
*Acides carboxyliques et dérivés
*Acides dicarboxyliques et dérivés



PARENTS ALTERNATIFS DE L'ACIDE 1,5-PENTANEDIÏQUE :
*Acides gras et conjugués
*Acides carboxyliques
*Oxydes organiques
*Dérivés d'hydrocarbures
*Composés carbonylés



SUBSTITUANTS DE L'ACIDE 1,5-PENTANEDIOÏQUE :
*Acide gras
*Acide dicarboxylique ou dérivés
*Acide carboxylique
*Composé oxygéné organique
*Oxyde organique
* Dérivé d'hydrocarbure
*Composé organooxygéné
*Groupe carbonyle
*Composé acyclique aliphatique



PROFIL DE RÉACTIVITÉ DE L'ACIDE 1,5-PENTANEDIÏQUE :
L'acide 1,5-pentanedioïque est un acide carboxylique.
Les acides carboxyliques donnent des ions hydrogène si une base est présente pour les accepter.
Ils réagissent ainsi avec toutes les bases, tant organiques (par exemple, les amines) qu'inorganiques.

Leurs réactions avec les bases, appelées « neutralisations », s'accompagnent d'un dégagement de chaleur important.
La neutralisation entre un acide et une base produit de l'eau plus un sel.
Les acides carboxyliques avec six atomes de carbone ou moins sont librement ou modérément solubles dans l'eau; ceux qui ont plus de six carbones sont légèrement solubles dans l'eau.

L'acide 1,5-pentanedioïque est un acide carboxylique soluble qui se dissocie dans une certaine mesure dans l'eau pour donner des ions hydrogène.
Le pH des solutions d'acides carboxyliques est donc inférieur à 7,0.
De nombreux acides carboxyliques insolubles réagissent rapidement avec des solutions aqueuses contenant une base chimique et se dissolvent lorsque la neutralisation génère un sel soluble.

Les acides carboxyliques en solution aqueuse et les acides carboxyliques liquides ou fondus peuvent réagir avec des métaux actifs pour former de l'hydrogène gazeux et un sel métallique.
De telles réactions se produisent en principe également pour les acides carboxyliques solides, mais sont lentes si l'acide solide reste sec.
Même les acides carboxyliques "insolubles" peuvent absorber suffisamment d'eau de l'air et s'y dissoudre suffisamment pour corroder ou dissoudre les pièces et récipients en fer, en acier et en aluminium.

Les acides carboxyliques, comme les autres acides, réagissent avec les sels de cyanure pour générer du cyanure d'hydrogène gazeux.
La réaction est plus lente pour les acides carboxyliques secs et solides.
Les acides carboxyliques insolubles réagissent avec des solutions de cyanures pour provoquer la libération de cyanure d'hydrogène gazeux.

Des gaz inflammables et/ou toxiques et de la chaleur sont générés par la réaction d'acides carboxyliques avec des composés diazoïques, des dithiocarbamates, des isocyanates, des mercaptans, des nitrures et des sulfures.
Les acides carboxyliques, en particulier en solution aqueuse, réagissent également avec les sulfites, les nitrites, les thiosulfates (pour donner H2S et SO3), les dithionites (SO2), pour générer des gaz inflammables et/ou toxiques et de la chaleur.

Leur réaction avec les carbonates et les bicarbonates génère un gaz inoffensif (dioxyde de carbone) mais toujours de la chaleur.
Comme d'autres composés organiques, les acides carboxyliques peuvent être oxydés par des agents oxydants puissants et réduits par des agents réducteurs puissants.
Ces réactions génèrent de la chaleur.

Une grande variété de produits est possible.
Comme d'autres acides, les acides carboxyliques peuvent initier des réactions de polymérisation ; comme d'autres acides, ils catalysent souvent (augmentent la vitesse) des réactions chimiques.
L'acide 1,5-pentanedioïque réagit avec les bases, les agents oxydants et les agents réducteurs.



BIOCHIMIE DE L'ACIDE 1,5-PENTANEDIOÏQUE :
L'acide 1,5-pentanedioïque est produit naturellement dans le corps lors du métabolisme de certains acides aminés, dont la lysine et le tryptophane.



PRODUCTION D'ACIDE 1,5-PENTANEDIOÏQUE :
L'acide 1,5-pentanedioïque peut être préparé par ouverture de cycle de la butyrolactone avec du cyanure de potassium pour donner le mélange carboxylate de potassium-nitrile qui est hydrolysé en diacide.
Alternativement, l'hydrolyse, suivie de l'oxydation du dihydropyranne, donne l'acide 1,5-pentanedioïque.
L'acide 1,5-pentanedioïque peut également être préparé à partir de la réaction du 1,3-dibromopropane avec du cyanure de sodium ou de potassium pour obtenir le dinitrile, suivie d'une hydrolyse.
L'acide 1,5-pentanedioïque lui-même a été utilisé dans la production de polymères tels que les polyester polyols, les polyamides.



PROPRIETES PHYSIQUES et CHIMIQUES de l'ACIDE 1,5-PENTANEDIOIQUE :
État physique : solide
Couleur : blanc, blanc cassé
Odeur : Aucune donnée disponible
Point de fusion/point de congélation :
Point/intervalle de fusion : 95 - 98 °C - lit.
Point initial d'ébullition et intervalle d'ébullition : 200 °C à 27 hPa - lit.
Inflammabilité (solide, gaz) : Le produit n'est pas inflammable.
Limites supérieures/inférieures d'inflammabilité ou d'explosivité : Aucune donnée disponible
Point d'éclair : Aucune donnée disponible
Température d'auto-inflammation : Aucune donnée disponible
Température de décomposition : Aucune donnée disponible
pH : Aucune donnée disponible
Viscosité
Viscosité, cinématique : Aucune donnée disponible
Viscosité, dynamique : Aucune donnée disponible
Solubilité dans l'eau : 130 g/l à 23,9 °C

Coefficient de partage:
n-octanol/eau :
log Pow: -0,256 - La bioaccumulation n'est pas attendue.
Pression de vapeur : < 1 hPa à 121 °C
Densité : 1 429 g/cm3 à 15 °C
Densité relative : Aucune donnée disponible
Densité de vapeur relative : Aucune donnée disponible
Caractéristiques des particules : Aucune donnée disponible
Propriétés explosives : Aucune donnée disponible
Propriétés comburantes : aucune
Autres informations de sécurité : Aucune donnée disponible
Aspect : Poudre cristalline blanche
Contenu (m/m , %) : ≥ 99
Point de fusion : 96,0 - 99,0 ℃
Humidité (m/m,%) : ≤0,2
Densité relative （ d 254 ） : 1.425
Substance insoluble dans l'eau (m/m, %) : <0,01
Résidus de combustion (m/m , %) : <0,01

Formule chimique : C5H8O4
Masse molaire : 132,12 g/mol
Point de fusion : 95 à 98 °C (203 à 208 °F; 368 à 371 K)
Point d'ébullition : 200 °C (392 °F; 473 K) /20 mmHg
PSA : 74,60000
XLogP3 : -0,3
Apparence : L'acide glutarique se présente sous forme de cristaux incolores ou de solide blanc.
Densité : 1,429 g/cm3 @ Temp : 15 °C
Point de fusion : 97,5-98 °C
Point d'ébullition : 200 °C @ Presse : 20 Torr
Point d'éclair : 151,2 °C
Indice de réfraction : 1,42793 (106,4 °C)
Hydrosolubilité : H2O : 430 g/L (20 ºC)
Conditions de stockage : 2-8ºC
Pression de vapeur : 0,000223 mmHg à 25°C
PKA : 4,34 (à 25 °C)
Constantes de dissociation : 4,34 (à 25 °C)|K1 @ 25
DEG : 4,60X10-5 ; K2 : 6.0X10-6

Propriétés expérimentales : TRÈS LÉGÈRE DÉCOMPOSITION À 302-304 °C
Réactions de l'air et de l'eau : Soluble dans l'eau.
Groupe réactif : Acides, carboxyliques
Profil de réactivité : L'ACIDE GLUTARIQUE est un acide carboxylique.
Catégorie : Polymères
Descriptif : Liquide
Nom IUPAC : pentane-1,5-diol
Poids moléculaire : 104,15 g/mol
Formule moléculaire : C5H12O2
SOURIRES : C(CCO)CCO
InChI : InChI=1S/C5H12O2/c6-4-2-1-3-5-7/h6-7H,1-5H2
InChIKey : ALQSHHUCVQOPAS-UHFFFAOYSA-N
Point d'ébullition : 239,0 °C ; 240 °C
Point de fusion : -18,0 °C ; -18 °C
Point d'éclair : 129 °C (265 °F) (coupe ouverte) ;136 °C (277 °F) - coupelle fermée
Densité : 0,9941 g/cm cu à 20 °C ; 0,9858 g/cm cu à 25 °C
Solubilité : Miscible à l'eau
Soluble dans l'eau
Miscible avec le méthanol, l'éthanol, l'acétone, l'acétate d'éthyle.

Soluble dans l'éther (25 °C) : 11 % p/p.
Solubilité limitée dans le benzène, le trichloroéthylène, le chlorure de méthylène, l'éther de pétrole, l'heptane.
Soluble dans les alcools, l'acétone et relativement insoluble dans les hydrocarbures aliphatiques et aromatiques
Couleur/Forme : liquide visqueux et huileux ; incolore
Complexité : 25,3
Nombre d'unités liées par covalence : 1
Numéro CE : 203-854-4
Masse exacte : 104,08373 g/mol
Charge formelle : 0
Chaleur de vaporisation : 82,4 kJ/mol à 25 °C
Nombre d'atomes lourds : 7
LogP : log Koe = 0,27 (est)
Masse monoisotopique : 104,08373 g/mol
Numéro NSC : 5927
Autre Expérimental :
Constante de la loi d'Henry = 3,1X10-7atm-cu m/mol à 25 °C (est)
Constante de vitesse de réaction radicalaire hydroxyle = 1,3X10-11 cu cm/mole-sec à 25 °C (est)
Indice de réfractionIndice de réfraction : 1,4499 à 20 °C
Nombre d'obligations rotatives : 4
Stabilité : Stable dans les conditions de stockage recommandées.
Statut : 0

Pression de vapeur : 0,00 mm Hg ; 3,90 x 10-3 mm Hg à 25 °C
Viscosité : 128 mPa.s à 20 °C
XLogP : 3-0.1
log P : 0,046
pKa (acide le plus fort) : 3,76
Charge physiologique : -2
Nombre d'accepteurs d'hydrogène : 4
Nombre de donneurs d'hydrogène : 2
Surface polaire : 74,6 Ų
Nombre d'obligations rotatives : 4
Réfractivité : 28,14 m³•mol⁻¹
Polarisabilité : 12,17 ų
Nombre de sonneries : 0
Biodisponibilité : Oui
Règle de Cinq : Oui
Filtre fantôme : Non
Règle de Veber : Non
Règle de type MDDR : Non

Poids moléculaire : 136,10 g/mol
XLogP3 : -0,3
Nombre de donneurs d'obligations hydrogène : 2
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 4
Nombre d'obligations rotatives : 4
Masse exacte : 136,04874271 g/mol
Masse monoisotopique : 136,04874271 g/mol
Surface polaire topologique : 74,6 Å ²
Nombre d'atomes lourds : 9
Charge formelle : 0
Complexité : 104
Nombre d'atomes isotopiques : 2
Nombre de stéréocentres atomiques définis : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison indéfinis : 0
Nombre d'unités liées par covalence : 1
Le composé est canonisé : Oui

Formule moléculaire : C5H8O4
Masse molaire : 132,11
Densité : 1 429 g/cm3
Point de fusion : 95-98 °C (lit.)
Point de fusion : 200 °C/20 mmHg (lit.)
Point d'éclair : 200 °C/20 mm
Solubilité dans l'eau : 430 g/L (20 ºC)
Solubilité : Soluble dans l'éthanol anhydre et l'éther,
soluble dans le benzène et le chloroforme,
légèrement soluble dans l'éther de pétrole
Pression de vapeur : 0,022 hPa (18,5 °C)
Aspect : cristal incolore
Couleur orange
Merck : 14,4473
BRN : 1209725
pKa : 4,31 (à 25 ℃ )
pH : 3,7 (solution 1 mM) ; 3,17 (solution 10 mM) ; 2,66 (solution 100 mM)

Condition de stockage : Stocker en dessous de +30°C.
Stabilité : stable.
Incompatible avec les bases, les oxydants, les réducteurs.
Indice de réfraction : nD106 1,41878
MDL : MFCD00004410
Point de fusion : 92-99°C
point d'ébullition : 302-304°C
hydrosoluble : 430g/L (20°C)
Point de fusion : 95°C à 99°C
Densité : 1.429
Point d'ébullition : 200°C (20mmHg)
Quantité : 25 g
Belstein : 1209725
Indice Merck : 14,4473
Informations sur la solubilité : Soluble dans l'eau, l'alcool, le benzène et le chloroforme.
Légèrement soluble dans l'éther de pétrole.
Poids de la formule : 132,12





MESURES DE PREMIERS SECOURS de l'ACIDE 1,5-PENTANEDIOIQUE :
-Description des mesures de premiers secours :
*Conseils généraux :
Les secouristes doivent se protéger.
Montrer cette fiche de données de sécurité au médecin
en attendant.
*En cas d'inhalation :
Après inhalation :
Air frais.
Appelez un médecin.
*En cas de contact avec la peau :
Enlever immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau à l'eau/se doucher.
Appelez immédiatement un médecin.
*En cas de contact avec les yeux
Après contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau.
Appelez immédiatement un ophtalmologiste.
Retirer les lentilles de contact.
*En cas d'ingestion
Après avoir avalé :
Faire boire de l'eau à la victime (deux verres maximum), éviter les vomissements (risque de
perforation).
Appelez immédiatement un médecin.
N'essayez pas de neutraliser.
-Indication de toute attention médicale immédiate et traitement spécial nécessaire
Pas de données disponibles



MESURES À PRENDRE EN CAS DE DISPERSION ACCIDENTELLE D'ACIDE 1,5-PENTANEDIÏQUE :
-Précautions environnementales:
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
-Méthodes et matériel de confinement et de nettoyage :
Couvrir les drains.
Recueillir, lier et pomper les déversements.
Respecter les éventuelles restrictions matérielles.
Reprendre à sec.
Éliminer correctement.
Nettoyer la zone touchée.



MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE de l'ACIDE 1,5-PENTANEDIOIQUE :
-Moyens d'extinction:
* Moyens d'extinction appropriés :
Eau
Mousse
Dioxyde de carbone (CO2)
Poudre sèche
*Moyens d'extinction inappropriés :
Pour cette substance/ce mélange, aucune limitation des agents extincteurs n'est donnée.
-Plus d'informations :
Empêcher l'eau d'extinction d'incendie de contaminer les eaux de surface ou le système d'eau souterraine.



CONTRÔLE DE L'EXPOSITION/PROTECTION INDIVIDUELLE de l'ACIDE 1,5-PENTANÉDIOÏQUE :
-Paramètres de contrôle:
--Ingrédients avec paramètres de contrôle sur le lieu de travail :
-Contrôles d'exposition:
--Équipement de protection individuelle:
*Protection des yeux/du visage :
Utiliser un équipement de protection des yeux.
Lunettes de sécurité bien ajustées
*Protection de la peau :
Coordonnées complètes :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur de couche minimale : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Contact anti-éclaboussures :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur de couche minimale : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
*Protection du corps :
vêtements de protection
-Contrôle de l'exposition environnementale :
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.



MANIPULATION et STOCKAGE de l'ACIDE 1,5-PENTANÉDIOIQUE :
-Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
*Conditions de stockage:
Hermétiquement fermé.
Sec.
*Classe de stockage :
Classe de stockage (TRGS 510) : 8B :
Incombustible



STABILITÉ et RÉACTIVITÉ de l'ACIDE 1,5-PENTANÉDIOIQUE :
-Stabilité chimique:
Le produit est chimiquement stable dans des conditions ambiantes standard (température ambiante) .
-Conditions à éviter :
Pas d'information disponible
-Matériaux incompatibles :
Pas de données disponibles



SYNONYMES :
Acide glutarique
Acide 1,5-pentanedioïque
Acide 1,3-propanedicarboxylique
NSC 9238
Acide glutarique
Acide pentanedioïque
Acide propane-1,3-dicarboxylique
Acide glutarique
Acide 1,3-propanedicarboxylique
Acide 1,5-pentanedioïque
Acide pentandioïque
glutarique
Glutarsaure
acide utérique
Acide glutarique
pentanedioate
Acide glutarique
acide pentanedioïque
ACIDE 1,5-PENTADIOIQUE
ACIDE 1,5-PENTANEDIOIQUE
Acide 1,5-pentanedioïque
acide a,-propanedicarboxylique
ACIDE 1,3-PROPANEDICARBOXYLIQUE
Acide 1,3-propanedicarboxylique
Acide 1,3-propane-dicarboxylique)
Acide glutarique, (acide pentanedioïque
acide glutarique
acide 1,5-pentanedioïque
acide 1,3-propanedicarboxylique
acide pentandioïque
glutarate
acide n-pyrotartrique
unii-h849f7n00b
acide propane-1,3-dicarboxylique
diacides c4-c6
acides carboxyliques
c6-18 et c5-15-di
ACIDE GLUTAIRE
Acide pentanedioïque
Acide 1,5-pentanedioïque
Acide 1,3-propanedicarboxylique
Acide pentandioïque
Acide pentanedioïque
Acide glutarique
Acide propane-1,3-dicarboxylique
Acide 1,3-propanedicarboxylique
Acide pentanedioïque
Acide n-pyrotartrique
Acide 1,3-propanedicarboxylique-13C2
1,5- NSC 9238-13C2
Acide glutarique-1,5-13C2
Glutathion-(glycine-3C2,5N)
L-Glutamyl-L-cystéinyl-glycine-3C2,5N
Acide pentanedioïque-13C2
acide pentanedioïque
1,3-propanedicarboxylate
Acide 1,3-propanedicarboxylique
1,5-pentanedioate
Acide 1,5-pentanedioïque
Glutarate
Acide glutarique
Glutarsaeure
Pentandioate
Acide pentandioïque
pentanedioate
ACIDE GLUTAIRE
Acide pentanedioïque
110-94-1
Acide 1,5-pentanedioïque
glutarate
Acide 1,3-propanedicarboxylique
Acide pentandioïque
Acide n-pyrotartrique
acide propane-1,3-dicarboxylique
Glutarsaeure
CHEBI:17859
HSDB 5542
NSC 9238
EINECS 203-817-2
UNII-H849F7N00B
BRN 1209725
DTXSID2021654
AI3-24247
H849F7N00B
NSC-9238
MFCD00004410
DTXCID401654
NSC9238
4-02-00-01934 (Référence du manuel Beilstein)
ACIDE 1,3-PENTANEDIOIQUE (RIFM)
68603-87-2
68937-69-9
CAS-110-94-1
Pentandioate
Acide glutarique
1czc
1,5-pentanedioate
Acide glutarique, 99%
4lh3
1,3-propanedicarboxylate
WLN : QV3VQ
pentanedioate ; acide glutarique
bmse000406
D04XDS
ACIDE GLUTAIRE [MI]
Acide et anhydride glutarique
SCHEMBL7414
ACIDE GLUTARIQUE [HSDB]
ACIDE GLUTAIRE [INCI]
Acide pentanedioïque Acide glutarique
CHEMBL1162495
EINECS 273-081-5
Tox21_202448
Tox21_302871
BDBM50485550
s3152
AKOS000118800
CS-W009536
DB03553
HY-W008820
NCGC00249226-01
NCGC00256456-01
NCGC00259997-01
AS-13132
BP-21143
SY029948
FT-0605446
G0069
G0245
EN300-17991
C00489
D70283
A802271
Q409622
Acide glutarique (env. 50 % dans l'eau, env. 4,3 mol/L)
J-011915
Q-201163
Z57127454
78FA13BF-E0C0-4EFC-948C-534CF45044E3
F2191-0242
Acide glutarique, matériau de référence certifié, TraceCERT(R)

L'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) est dérivé de l'huile de ricin (extraite des graines de « Ricinus communis L. ») par hydrogénation et hydrolyse.
L'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) est un acide d'origine végétale.


Numéro CAS : 106-14-9
Numéro CE : 203-366-1
Formule linéaire : CH3(CH2)5CH(OH)(CH2)10COOH
Formule moléculaire : C18H36O3



SYNONYMES :
Acide 12-hydroxystéarique, ACIDE 12-HYDROXYOCTADECANOÏQUE, 106-14-9, acide octadécanoïque, 12-hydroxy-, acide hydroxystéarique, acide DL-12-hydroxystéarique, Cerit Fac 3, acide Hydrofol 200, Ceroxin GL, Barolub FTO, acide stéarique , 12-hydroxy-, Loxiol G 21, 36377-33-0, acide 12-hydroxy-octadécanoïque, NSC 2385, HSDB 5368, UNII-YXH47AOU0F, 27924-99-8, EINECS 203-366-1, EINECS 253-004 -1, UNII-933ANU3H2S, acide DL-12-hydroxy stéarique, BRN 1726730, 933ANU3H2S, DTXSID8026725, CHEBI:85208, AI3-19730, CASID HSA, NSC-2385, ACIDE DL-12-HYDROXYOCTADECANOIC, DTXCID606725 K, OT, EC 203 -366-1, 4-03-00-00942 (référence du manuel Beilstein), MFCD00004592, 12-hydroxystéarate, acide octadécanoïque, 12-hydroxy-, (A+/-)-, ACIDE 12-HYDROXYSTÉARIQUE (USP-RS), 12 -ACIDE HYDROXYSTÉARIQUE [USP-RS], 78642-86-1, CAS-106-14-9, acide 12-hydroxy stéarique, acide 12-hydroxyoctadécanoique, estolide de l'acide 12-hydroxystéarique, acide 12-hydroxy-stéarique, YXH47AOU0F, SCHEMBL17773, WLN : QV10YQ6, 12-HSA, CHEMBL292352, NSC2385, (?)-Acide 12-hydroxyoctadécanoïque, ACIDE HYDROXYSTÉARIQUE [INCI], acide 12-hydroxyoctadécanoïque, 99 %, EINECS 227-283-5, EINECS 242-295-0, 1492 , Tox21_303035, LMFA02000130, AKOS016010128, HY-W127329, NCGC00164350-01, NCGC00257021-01, NCGC00259043-01, MS-24336, PD150654, ACIDE 2-HYDROXYOCTADÉCANOÏQUE [HSDB], DB-180778, CS-0185570, H0308 , NS00008165, E82291, W-108773, W-110875, Q27158401, acide 12-hydroxystéarique, étalon de référence de la Pharmacopée des États-Unis (USP), benzyl(2S,3aS,7aS)-octahydro-1H-indole-2-carboxylate4-methylbenezenesulfonate, 8039-23-4, InChI=1/C18H36O3/c1-2-3-4-11-14-17(19)15-12-9-7-5-6-8-10-13-16-18( 20)21/h17,19H,2-16H2,1H3,(H,20,21, acide 12-hydroxyoctadécanoïque, 12-HSA, acide 12-hydroxystéarique, 12-HSA,12-hydroxy-octadécanoicaci,KOW,12-hydroxystéarique ,ACIDE 12-HYDROXYOCTADÉCANOÏQUE, acide octadécanoïque, 12-hydroxy-,harwaxa,d-12HSA,Harwax A,ceritfac3
Acide octadécanoïque, 12-hydroxy-, Cerit Fac 3, Harwax A, Hydrofol Acid 200, acide stéarique, 12-hydroxy-, acide 12-hydroxyoctadécanoïque, Barolub FTO, Ceroxin GL, KOW, Loxiol G 21, acide DL-12-Hydroxystearic , NSC 2385, 12-hydroxy-octadecanoicaci, 12-hydroxystéarique, 12-hydroxy-stéaricaci, acide 12-hydroxystéarique, 12 stéarate d'hydroxycalcium, acide 12-hydroxystéarique Factory, acide 12-hydroxystéarique COA TDS MSDS, douze acides hydroxylés



L'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) est un acide gras hydroxy qui est de l'acide stéarique portant un substituant hydroxy en position 12.
L'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) joue un rôle de métabolite végétal et de métabolite xénobiotique bactérien.
L'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) est un acide hydroxyoctadécanoïque et un alcool secondaire.


L'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) est un produit naturel présent dans Bacillus cereus et Elaeagnus angustifolia avec des données disponibles.
L'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) est enregistré au titre du règlement REACH et est fabriqué et/ou importé dans l'Espace économique européen, à raison de ≥ 10 000 à < 100 000 tonnes par an.


L'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) est un acide d'origine végétale.
L'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) a un point de fusion élevé par rapport à l'acide stéarique.
L'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) est un acide gras.
Sa formule chimique est CH3(CH2)10CH(OH)COOH et l'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) est naturellement présent dans des sources végétales telles que l'huile de coco, l'huile de ricin et l'huile de palme.


L'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) sert également de catalyseur dans la production de polymères comme le nylon et le polyester.
L'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) est un flocon de couleur crème composé d'un acide gras mixte obtenu par hydrolyse de
l'huile de ricin hydrogénée.


L'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) est insoluble dans l'eau.
L'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) est un acide gras hydroxyle saturé qui est un produit dur, cireux et de couleur crème sous forme de flocons ou de poudre, et est presque insipide et inodore.


L'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) réagit avec les esters acryliques pour produire des polymères thermodurcissables durables et durs utilisés comme revêtement dans les finitions décoratives métalliques, les appareils industriels et les automobiles de haute qualité, et est un composant utile dans les adhésifs thermofusibles et les encres. , et polit.
L'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) est un solide cassant et cireux à température ambiante, non toxique et non dangereux.


L'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA), également connu sous le nom de 12-hydroxy-octadécanoate ou DL-12-hydroxy stéarate, appartient à la classe de composés organiques appelés acides gras à longue chaîne.
Ce sont des acides gras dont la queue aliphatique contient entre 13 et 21 atomes de carbone.


L'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) est une molécule très hydrophobe, pratiquement insoluble (dans l'eau) et relativement neutre.
L'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) agit comme plastifiant et lubrifiant interne.
Le poids moléculaire de l'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) est de 300,48.


L’acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) est un solide cireux, cassant et à point de fusion élevé à température ambiante.
L'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) doit être conservé à l'abri de la chaleur pour éviter toute détérioration.
L'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) est un acide gras mixte obtenu par hydrolyse de l'huile de ricin hydrogénée.


L'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) possède un point de fusion élevé, est fragile et solide cireux à température ambiante.
L'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) doit être conservé à l'abri de la chaleur pour éviter toute détérioration.
L'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) est une substance inodore ressemblant à de la cire, généralement utilisée sous forme de flocons ou de poudre de couleur crème ou blanche.


L'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) est dérivé de l'huile de ricin (extraite des graines de « Ricinus communis L. ») par hydrogénation et hydrolyse.
La teneur en acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) dans l'acide gras de l'huile de ricin hydrogénée est d'environ 83 à 90 %.
L'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) est un composé organique utilisé dans les industries chimique, pharmaceutique et cosmétique.


En tant qu'acide gras hydroxy, l'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) appartient au groupe des acides carboxyliques substitués.
L'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) est obtenu par hydrogénation catalytique de l'acide ricinoléique, qui est un composant principal de l'huile de ricin.
L'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) peut donc également être produit en grande quantité à partir d'une matière première végétale.


Alternativement, l'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) peut être préparé à partir du matériau de départ 2-hexylcyclododécanone dans un processus en plusieurs étapes.
L'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) est un acide gras cireux dérivé du ricin qui est utilisé dans la graisse complexe au lithium et d'autres graisses haute performance dans les applications automobiles et industrielles.


L'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) est un agent gélifiant et un agent de viscosité efficace, et gélifiera les hydrocarbures ainsi que de nombreux esters et certaines silicones.
Les sels fabriqués à partir d’acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) peuvent fonctionner comme émulsifiants huile/eau.
L'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) est un acide gras hydroxy saturé.


L'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) est un composé cireux, inodore, insipide et de couleur crème en flocons/poudre.
L'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) est un flocon ou une poudre crémeuse.
L'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) est une poudre blanche.


L'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) est un acide gras hydroxy qui est de l'acide stéarique portant un substituant hydroxy en position 12.
Un taux de nucléation non isotherme d'un réseau fibrillaire auto-assemblé d'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) dans l'huile de canola a été rapporté.
L'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) est couramment utilisé comme agent gélifiant pour les solvants organiques.


Des monocouches auto-assemblées d'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) et de son sel de 4,4′-bipyridinium ont été observées à l'interface du graphite en solution par microscopie à effet tunnel.
L'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) est incompatible avec les agents oxydants.


L'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) est un acide gras hydroxyle saturé qui est un produit dur, cireux et de couleur crème sous forme de flocons ou de poudre, et est presque insipide et inodore.
L'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) est un acide conjugué d'un 12-hydroxyoctadécanoate.


L'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) réagit avec les esters acryliques pour produire des polymères thermodurcissables durables et durs utilisés comme revêtement dans les finitions décoratives métalliques, les appareils industriels et les automobiles de haute qualité, et est un composant utile dans les adhésifs thermofusibles et les encres. , et polit.


L'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) est l'acide gras mixte obtenu par hydrolyse de l'huile de ricin hydrogénée.
L'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) est un solide cireux, cassant et à point de fusion élevé à température ambiante. Il doit être conservé à l’abri de la chaleur pour éviter toute détérioration.
L'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) est un acide conjugué d'un 12-hydroxyoctadécanoate.



UTILISATIONS et APPLICATIONS de l’ACIDE 12-HYDROXY STÉARIQUE (12-HSA) :
L'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) est utilisé par les consommateurs, dans les articles, par les professionnels (usages répandus), dans la formulation ou le reconditionnement, sur les sites industriels et dans la fabrication.
L'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) est utilisé dans les produits suivants : produits de lavage et de nettoyage, adhésifs et produits d'étanchéité, lubrifiants et graisses, cirages et cires, produits phytopharmaceutiques, engrais et produits d'assainissement de l'air.


D'autres rejets dans l'environnement d'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) sont susceptibles de se produire à partir de : l'utilisation en intérieur (par exemple, liquides/détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air), l'utilisation en extérieur. , utilisation en intérieur dans des systèmes fermés avec un rejet minimal (par exemple liquides de refroidissement dans les réfrigérateurs, radiateurs électriques à base d'huile) et utilisation en extérieur dans des systèmes fermés avec un rejet minimal (par exemple liquides hydrauliques dans la suspension automobile, lubrifiants dans l'huile moteur et liquides de freinage).


D'autres rejets dans l'environnement d'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) sont susceptibles de se produire dans les cas suivants : utilisation en intérieur dans des matériaux à longue durée de vie avec un faible taux de rejet (par exemple revêtements de sol, meubles, jouets, matériaux de construction, rideaux, chaussures, produits en cuir, produits en papier et carton, équipements électroniques), utilisation en intérieur (par exemple liquides/détergents pour lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air), utilisation en extérieur dans des matériaux de longue durée avec un faible taux de libération ( par exemple construction et matériaux de construction en métal, en bois et en plastique), utilisation en extérieur, utilisation en extérieur dans des matériaux de longue durée avec un taux de démoulage élevé (par exemple pneus, produits en bois traités, textiles et tissus traités, plaquettes de frein de camions ou de voitures, ponçage de bâtiments ( ponts, façades) ou véhicules (navires)) et utilisation en intérieur dans des matériaux de longue durée à taux de libération élevé (par exemple libération des tissus, textiles lors du lavage, enlèvement des peintures intérieures).


L'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) peut être trouvé dans les produits dont les matériaux sont à base de : caoutchouc (par exemple pneus, chaussures, jouets), plastique (par exemple emballages et stockage de produits alimentaires, jouets, téléphones portables), pierre, plâtre, ciment, le verre ou la céramique (p. ex. vaisselle, casseroles/poêles, contenants de conservation des aliments, matériaux de construction et d'isolation) et les tissus, textiles et vêtements (p. ex. vêtements, matelas, rideaux ou tapis, jouets en textile).


L'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) est destiné à être libéré par les vêtements parfumés.
L'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) est utilisé dans les produits suivants : produits de lessive et de nettoyage, cirages et cires et produits phytopharmaceutiques.
L'acide 12-Hydroxy stéarique (12-HSA) est utilisé dans les domaines suivants : formulation de mélanges et/ou reconditionnement.


L'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) est utilisé pour la fabrication de : et de produits chimiques.
L'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) peut être trouvé dans des articles complexes, sans rejet prévu : les véhicules.


D'autres rejets dans l'environnement d'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) sont susceptibles de se produire à partir de : l'utilisation en intérieur (par exemple, liquides/détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air), l'utilisation en extérieur. et utilisation en intérieur dans des systèmes fermés avec un minimum de rejets (par exemple liquides de refroidissement dans les réfrigérateurs, radiateurs électriques à base d'huile).


Utilisations cosmétiques de l'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) : agents nettoyants, tensioactifs et tensioactif - émulsifiant.
L'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) est utilisé dans les produits suivants : polymères, lubrifiants et graisses, produits de traitement textile et colorants et produits chimiques et colorants pour papier.


Le rejet dans l'environnement de l'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) peut survenir lors d'une utilisation industrielle : formulation de mélanges et formulation dans des matériaux.
L'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) est utilisé dans les produits suivants : produits de lavage et de nettoyage, polymères, produits de traitement textile et teintures, produits de traitement de surfaces métalliques, régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau, produits de traitement du cuir et lubrifiants et graisses.


L'acide 12-Hydroxy stéarique (12-HSA) est utilisé dans les domaines suivants : formulation de mélanges et/ou reconditionnement.
L'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) est utilisé pour la fabrication de : , produits chimiques et textiles, cuir ou fourrure.
Le rejet dans l'environnement de l'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) peut survenir lors d'une utilisation industrielle : dans des auxiliaires technologiques sur des sites industriels, dans la production d'articles, comme auxiliaire technologique, comme étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires) et comme auxiliaire technologique.


Le rejet dans l'environnement de l'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) peut survenir lors d'une utilisation industrielle : fabrication de la substance et dans les auxiliaires technologiques sur les sites industriels.
D'autres rejets dans l'environnement d'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) sont susceptibles de se produire lors de l'utilisation en intérieur (par exemple, liquides/détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air).


L'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) est utilisé pour les revêtements, adhésifs, élastomères et produits d'étanchéité : intermédiaire.
L'acide 12-Hydroxy stéarique (12-HSA) est utilisé. Caoutchouc : Activateur/Accélérateur.
Utilisations de l'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) dans les soins personnels et les cosmétiques : émollients, déodorants pour les aisselles


Lubrifiants, graisses et utilisations pour le travail des métaux de l'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) : graisse au lithium, graisse complexe au lithium.
Également connu sous le nom d'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA), il est utilisé comme épaississant pour la graisse silicone, comme activateur/accélérateur du caoutchouc et dans la fabrication de certains produits de soins personnels, entre autres applications.


Utilisez l’acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) comme alternative durable aux autres émollients et épaississants.
L'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) est utilisé dans la production de graisses au lithium et aux complexes de lithium.
L'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) est également utilisé dans la lubrification des plastiques, les cosmétiques et les revêtements.


L'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) est utilisé comme activateur pour le caoutchouc naturel et synthétique.
L'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) est l'un des nombreux dérivés de l'huile de ricin vendus par Acme-Hardesty.
Dans l'industrie, l'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) est utilisé dans la production de divers produits, notamment des plastiques, des revêtements, des lubrifiants, des savons et des cosmétiques.


L'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) peut être utilisé comme émollient dans les bâtons déodorants pour les aisselles, les rouges à lèvres en gel, les produits coiffants, les crèmes et les lotions.
L'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) est utilisé dans les adhésifs, les graisses à base de lithium et de calcium, les plastifiants et les activateurs ainsi que les lubrifiants internes pour le caoutchouc naturel et synthétique.


L'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) est largement utilisé dans la production de graisses lubrifiantes polyvalentes au calcium et au lithium sans glycérine.
Les graisses lubrifiantes produites à partir d'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) présentent une excellente résistance aux huiles et graisses, à l'eau et aux solvants et se caractérisent par une longue durée de vie.


Outre son application dans le secteur de la lubrification, l'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) est une matière première importante dans la production d'agents thixotropes pour les systèmes de revêtement à base de solvants.
La production de polyesters à base de solvants ou d'eau pour les peintures et la fabrication de mélanges de cires et d'adhésifs thermofusibles ainsi que l'utilisation comme auxiliaire technologique pour le caoutchouc naturel et synthétique sont d'autres domaines d'application.


Un autre domaine important est l’utilisation de l’acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) dans les cosmétiques tels que les déodorants.
Dans l'industrie, l'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) est utilisé dans les graisses haute performance, les adhésifs thermofusibles, les produits cosmétiques, les peintures, les encres, les cirages et les cires, et comme lubrifiant pour le caoutchouc.


Les organogels à base d'huile végétale, les produits pharmaceutiques, les produits oléochimiques techniques ainsi que les polymères acryliques et le lithium à usage général sont fabriqués à base d'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA).
Les sels métalliques de l'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) servent, entre autres, de stabilisant pour les intermédiaires dans la technologie des polymères.


Domaines d'application de l'acide 12-Hydroxy stéarique (12-HSA) : Produit intermédiaire pour l'industrie chimique, utilisé dans les cires, encres, produits cosmétiques, adhésifs thermofusibles et graisses hautes performances, utilisation de sels métalliques 12-hydroxystéarate comme stabilisants


Revêtements : L'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) réagit avec des esters acryliques pour produire des polymères thermodurcissables durs et durables utilisés dans les finitions décoratives de haute qualité pour l'automobile, les appareils industriels et les métaux.
Utilisations du caoutchouc de l'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) : fonctionne comme activateur et lubrifiant interne pour les caoutchoucs naturels et synthétiques


Autres : L'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) est un composant utile dans les vernis, les encres et les adhésifs thermofusibles.
L'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) est utilisé dans les cosmétiques, les mélanges de cires, les graisses résistantes, les produits à polir, les encres et les adhésifs thermofusibles, comme lubrifiant pour les caoutchoucs naturels et synthétiques et comme source de produits chimiques oléochimiques industriels.


L'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) est également utilisé comme intermédiaire dans les produits pharmaceutiques.
L'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) est utilisé dans les cosmétiques, les mélanges de cires, les graisses résistantes, les produits à polir, les encres et les adhésifs thermofusibles, comme lubrifiant pour les caoutchoucs naturels et synthétiques et comme source de produits chimiques oléochimiques industriels.


L'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) est également utilisé comme intermédiaire dans les produits pharmaceutiques.
L'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) est utilisé dans les cosmétiques, les mélanges de cires, les graisses résistantes, les produits à polir, les encres et les adhésifs thermofusibles, comme lubrifiant pour les caoutchoucs naturels et synthétiques et comme source de produits chimiques oléochimiques industriels.


L'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) est également utilisé comme intermédiaire dans les produits pharmaceutiques.
L'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) est utilisé dans les graisses au lithium, intermédiaires chimiques.
L'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) est utilisé comme épaississant pour la graisse silicone, comme activateur/accélérateur du caoutchouc et dans la fabrication de certains produits de soins personnels, entre autres applications.


L'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) est un composant utile dans les adhésifs thermofusibles, les encres et les vernis, qui réagit avec les esters acryliques pour créer des polymères thermodurcissables durables et solides.
Ces polymères thermodurcissables sont utilisés comme revêtement dans les finitions décoratives des métaux, les appareils industriels et les applications automobiles de haute qualité.


Cosmétiques et parfums : l'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) peut être utilisé dans la production de vaseline liquide et est utilisé comme composant de crèmes cosmétiques ;
Composés de revêtement : l'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) réagit avec les acrylates dans la production de polymères thermoréactifs stables, qui sont utilisés dans la production d'installations automobiles et industrielles de couches décoratives métalliques de haute qualité.


Produits en caoutchouc : l'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) est utilisé comme agent activateur et lubrifiant interne dans la production de produits en caoutchouc naturel et synthétique.
Autres produits : L'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) est utilisé comme composant dans les agents de polissage, l'encre d'imprimerie, les adhésifs fusibles et comme substitut hydroxylé de l'acide stéarique.


-Utilisations de lubrification de l'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) :
L'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) donne de meilleures graisses polyvalentes au lithium, au baryum et au calcium.
L'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) offre une excellente résistance à l'eau, aux huiles, aux solvants et au pétrole brut, une stabilité sur une large plage de température et un point de goutte élevé.


-utilisations cosmétiques de l'acide 12-Hydroxy stéarique (12-HSA) :
L'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) est utilisé pour gélifier la paraffine liquide dans les crèmes et les onguents, qui se liquéfient facilement sur la peau.
Les esters de l'acide 12-Hydroxy stéarique (12-HSA) sont utilisés dans divers produits cosmétiques (rouges à lèvres, sticks déodorants et anti-transpirants, crèmes à raser…).


-Transformation et production des matières plastiques :
L'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) est utilisé comme additif dans la fabrication de produits en PVC (films, feuilles, profilés de fenêtres, panneaux muraux, bardages, etc.).
L'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) est un additif (ce sont différentes substances et composants qui sont utilisés pour réduire la surchauffe dans les cylindres des unités de traitement et assurent un bon glissement des matières fondues).


-Lubrifiants :
L'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) peut être utilisé dans les lubrifiants au glycérol de haute qualité sans lithium, baryum et calcium.
Ces lubrifiants sont prédestinés aux avions et aux voitures ; ils sont résistants à l'eau, à l'huile et à la température.



DANS QUELLES INDUSTRIES L'ACIDE 12-HYDROXY STÉARIQUE (12-HSA) EST-IL UTILISÉ ?
L'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) est principalement utilisé dans les industries cosmétique, pharmaceutique, des polymères et pétrolière.
Dans l'industrie cosmétique, l'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) est utilisé dans des produits tels que les soins capillaires, les soins de la peau et les écrans solaires.
Dans l'industrie pharmaceutique, l'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) est utilisé dans la production de divers produits médicaux, notamment l'insuline, les médicaments anticancéreux, les médicaments contre l'hypertension, etc.
Dans l'industrie des polymères, l'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) est utilisé dans la production de plastiques, de résines et de revêtements époxy.
Dans l'industrie pétrolière, l'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) est utilisé dans la production de graisses, d'huiles et d'autres produits à base de pétrole.



PARENTS ALTERNATIFS DE L'ACIDE 12-HYDROXY STÉARIQUE (12-HSA) :
*Acides gras hydroxylés
*Alcools secondaires
*Acides monocarboxyliques et dérivés
*Acides carboxyliques
*Oxydes organiques
*Dérivés d'hydrocarbures
*Composés carbonylés



SUBSTITUANTS DE L'ACIDE 12-HYDROXY STÉARIQUE (12-HSA) :
*Acide gras à longue chaîne
*Acide gras hydroxy
*Alcool secondaire
*Acide monocarboxylique ou dérivés
*Acide carboxylique
*Dérivé de l'acide carboxylique
*Composé organique de l'oxygène
*Oxyde organique
*Dérivé d'hydrocarbure
*Composé organooxygéné
*Groupe carbonyle
*Alcool
*Composé aliphatique acyclique



COMMENT L'ACIDE 12-HYDROXY STÉARIQUE (12-HSA) EST-IL PRODUIT ?
L'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) est un acide gras qui se différencie de l'acide stéarique par la présence d'un groupe hydroxyle en 12ème position de la chaîne d'acide gras saturé à 18 carbones.

La production d'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) est obtenue par fermentation microbienne, similaire à la synthèse de l'acide de carthame.
Des micro-organismes tels que des bactéries ou des champignons sont utilisés dans la fermentation avec une source de nutriments pouvant servir de source de carbone, comme le glucose, le lactose, la mélasse ou l'amidon.

Le processus de fermentation est réalisé dans des conditions optimales pour favoriser la croissance et la prolifération des micro-organismes et la production d'acide 12-Hydroxy stéarique (12-HSA).
L’acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) résultant est ensuite soumis à une série d’étapes de séparation et de purification pour obtenir le produit final.



PROPRIÉTÉS DE L'ACIDE 12-HYDROXY STÉARIQUE (12-HSA) :
L'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) est vendu en flocons et conditionné dans des sacs et des supersacks #50.
L'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) est disponible à l'achat dans notre boutique en ligne ou en contactant directement notre bureau.
Conservez l’acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) à température ambiante jusqu’à deux ans sans vous soucier de la dégradation.

L'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) est entièrement d'origine végétale et n'est testé sur les animaux à aucune étape du processus de fabrication.
L'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) est sans OGM et ne contient pas d'arachides, de noix, de blé, de céréales, de produits laitiers, d'œufs, de poisson ou de gluten.
L'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) ne contient également aucun solvant résiduel et est enregistré REACH pour une utilisation dans l'Union européenne.



PRÉCAUTIONS D'ACIDE 12-HYDROXY STÉARIQUE (12-HSA) :
L'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) est non réactif, ininflammable et ne présente pas de risque d'explosion.
Sous forme de flocons, l'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) n'est pas irritant pour la peau et ne provoque pas de détresse respiratoire.



SOLUBILITÉ DE L'ACIDE 12-HYDROXY STÉARIQUE (12-HSA) :
L'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) est soluble dans l'éther, l'alcool et le chloroforme.
L'acide 12-hydroxy stéarique (12-HSA) est insoluble dans l'eau.



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES et CHIMIQUES de l'ACIDE 12-HYDROXY STÉARIQUE (12-HSA) :
Poids moléculaire : 300,5 g/mol
XLogP3 : 6,5
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 2
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 3
Nombre de liaisons rotatives : 16
Masse exacte : 300,26644501 g/mol
Masse monoisotopique : 300,26644501 g/mol
Surface polaire topologique : 57,5 Å ²
Nombre d'atomes lourds : 21
Frais formels : 0
Complexité : 229
Nombre d'atomes d'isotopes : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes définis : 0

Nombre de stéréocentres atomiques non définis : 1
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison non défini : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 1
Le composé est canonisé : oui
Propriétés physiques:
État physique : Solide
Couleur : Aucune donnée disponible
Odeur : Aucune donnée disponible
Point de fusion/point de congélation : 75 - 78 °C à 1,013 hPa
Point d'ébullition initial et plage d'ébullition : 265 °C à 1,013 hPa
Inflammabilité (solide, gaz) : Non auto-inflammable

Température relative d'auto-inflammation pour les solides : Aucune donnée disponible
Limites supérieures/inférieures d'inflammabilité ou d'explosivité : Aucune donnée disponible
Point d'éclair : Aucune donnée disponible
Température d'auto-inflammation : Aucune donnée disponible
Température de décomposition : Aucune donnée disponible
pH : Aucune donnée disponible
Viscosité: Cinématique - Aucune donnée disponible, Dynamique - Aucune donnée disponible
Solubilité dans l'eau : 0,00098 g/L à 20 °C - légèrement soluble
Coefficient de partage (n-octanol/eau) : Log Pow : 5,7
Pression de vapeur : 0,000 hPa à 20 °C
Densité : Aucune donnée disponible

Densité relative : Aucune donnée disponible
Densité de vapeur relative : Aucune donnée disponible
Caractéristiques des particules : aucune donnée disponible
Propriétés explosives : Aucune donnée disponible
Propriétés comburantes : La substance ou le mélange n'est pas classé comme comburant.
Autres informations de sécurité : Aucune donnée disponible
Formule chimique : C18H36O3
Poids moléculaire moyen : 300,4766
Poids moléculaire monoisotopique : 300,266445018
Nom IUPAC : acide 12-hydroxyoctadécanoïque

Nom traditionnel : acide DL-12-hydroxy stéarique
Numéro de registre CAS : 106-14-9
SOURIRES : CCCCCCCC(O)CCCCCCCCCCCC(O)=O
Identifiant InChI : InChI=1S/C18H36O3/c1-2-3-4-11-14-17(19)15-12-9-7-5-6-8-10-13-16-18(20)21 /h17,19H,2-16H2,1H3,(H,20,21)
Clé InChI : ULQISTXYYBZJSJ-UHFFFAOYSA-N
Propriétés physiques:
Point de fusion : 74-76 °C (lit.), 82,00 °C à 760,00 mm Hg (est)
Point d'ébullition : 180 °C, 436,28 °C à 760,00 mm Hg (est)
Densité : 1,0238 (estimation approximative)
Pression de vapeur : 0 Pa à 20 ℃ , 1,940000 mmHg à 25,00 ° C (est)
Indice de réfraction : 1,4200 (estimation)

Température de stockage : −20°C
Solubilité : Soluble dans l’éther, l’alcool et le chloroforme.
Insoluble dans l'eau.
Solubilité dans l'eau : 0,3315 mg/L à 25 °C (est)
Propriétés chimiques:
pKa : 4,78 ± 0,10 (prédit)
Forme : Cristallin
Couleur blanche
Solubilité dans l'eau : Soluble dans l'éther, l'alcool et le chloroforme.
Insoluble dans l'eau.
LogP : 5,7

Additifs indirects utilisés dans les substances en contact avec les aliments : ACIDE 12-HYDROXYSTÉARIQUE
FDA 21 CFR : 178.3570
Référence de la base de données CAS : 106-14-9 (référence de la base de données CAS)
FDA UNII : 933ANU3H2S
Système d'enregistrement des substances de l'EPA : Acide octadécanoïque, 12-hydroxy- (106-14-9)
Informations Complémentaires:
Dosage : 95,00 à 100,00
Répertorié par le Codex des produits chimiques alimentaires : Non
Numéro de référence : 1726730
Point d'éclair : 449,00 °F. TCC (231,80 °C.) (est)



PREMIERS SECOURS de l'ACIDE 12-HYDROXY STÉARIQUE (12-HSA) :
-Description des premiers secours
*En cas d'inhalation
*En cas de contact avec la peau
Laver avec du savon et beaucoup d'eau.
*En cas de contact visuel
Rincer les yeux avec de l'eau par mesure de précaution.
*En cas d'ingestion
Ne portez rien à la bouche d'une personne inconsciente. Rincer la bouche avec de l'eau.
-Indication de toute attention médicale immédiate et traitement spécial nécessaire
Pas de données disponibles



MESURES EN CAS DE DISPERSION ACCIDENTELLE d'ACIDE 12-HYDROXY STÉARIQUE (12-HSA) :
-Précautions environnementales
Aucune précaution environnementale particulière requise.
-Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage
Balayer et pelleter.
Gardez à récipients adaptés et fermés pour l'élimination



MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE de l'ACIDE 12-HYDROXY STÉARIQUE (12-HSA) :
-Moyens d'extinction
* Moyens d'extinction appropriés
Utiliser de l'eau pulvérisée, de la mousse résistante à l'alcool, de la poudre chimique ou du dioxyde de carbone.
-Plus d'informations
Pas de données disponibles



CONTRÔLE DE L'EXPOSITION/PROTECTION INDIVIDUELLE à l'ACIDE 12-HYDROXY STÉARIQUE (12-HSA) :
-Paramètres de contrôle
--Ingrédients avec paramètres de contrôle sur le lieu de travail
-Contrôles d'exposition
--Équipement de protection individuelle
*Protection des yeux/du visage
Utilisez un équipement de protection oculaire testé et approuvé selon les normes appropriées.
normes gouvernementales telles que NIOSH (États-Unis) ou EN 166 (UE).
*Protection de la peau
Manipuler avec des gants.
Se laver et se sécher les mains.
*Protection du corps
Choisissez une protection corporelle en fonction de son type.
*Protection respiratoire
La protection respiratoire n'est pas requise.
-Contrôle de l'exposition environnementale
Aucune précaution environnementale particulière requise.



MANIPULATION et STOCKAGE de l'ACIDE 12-HYDROXY STÉARIQUE (12-HSA) :
-Précautions à prendre pour une manipulation sans danger
*Mesures d'hygiène
Pratique générale d'hygiène industrielle.
-Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités
*Conditions de stockage
Conserver le récipient bien fermé dans un endroit sec et bien ventilé. Conserver dans un endroit frais.
*Classe de stockage
Classe de stockage (TRGS 510) : 13 :
Solides non combustibles



STABILITÉ et RÉACTIVITÉ de l'ACIDE 12-HYDROXY STÉARIQUE (12-HSA) :
-Réactivité
Pas de données disponibles
-Stabilité chimique
Stable dans les conditions de stockage recommandées.
-Possibilité de réactions dangereuses
Pas de données disponibles
-Conditions à éviter
Pas de données disponibles

L'acide 12-hydroxystéarique est un composé cireux, inodore, insipide et de couleur crème en flocons/poudre.
L'acide 12-hydroxystéarique est un acide gras.


Numéro CAS : 106-14-9
Numéro CE : 203-366-1
Numéro MDL : MFCD00004592
Formule linéaire : CH3(CH2)5CH(OH)(CH2)10COOH
Formule moléculaire : C18H36O3


L'acide 12-hydroxystéarique est entièrement d'origine végétale et n'est testé sur les animaux à aucune étape du processus de fabrication.
L'acide 12-hydroxystéarique est sans OGM et ne contient pas d'arachides, de noix, de blé, de céréales, de produits laitiers, d'œufs, de poisson ou de gluten.
L'acide 12-hydroxystéarique ne contient également aucun solvant résiduel et est enregistré REACH pour une utilisation dans l'Union européenne.


L'acide 12-hydroxystéarique a un point de fusion de 72 degrés C, un indice d'acide compris entre 175 et 185 et un indice de saponification de 184 à 192.
L'acide 12-hydroxystéarique est non réactif, ininflammable et ne présente pas de risque d'explosion.
Sous forme de flocons, l'acide 12-hydroxystéarique n'est pas irritant pour la peau et ne provoque pas de détresse respiratoire.


L'acide 12-hydroxystéarique est un acide gras hydroxy saturé.
L'acide 12-hydroxystéarique est un acide gras hydroxy qui est de l'acide stéarique portant un substituant hydroxy en position 12.
L’acide 12-hydroxystéarique joue un rôle de métabolite végétal et de métabolite xénobiotique bactérien.


L'acide 12-hydroxystéarique est un acide hydroxyoctadécanoïque et un alcool secondaire.
L'acide 12-hydroxystéarique est un acide conjugué d'un 12-hydroxyoctadécanoate.
L'acide 12-hydroxystéarique est un produit naturel présent dans Bacillus cereus et Elaeagnus angustifolia avec des données disponibles.


L'acide 12-hydroxystéarique, également connu sous le nom de 12-hydroxy-octadécanoate ou DL-12-hydroxy stéarate, appartient à la classe de composés organiques appelés acides gras à longue chaîne.
Ce sont des acides gras dont la queue aliphatique contient entre 13 et 21 atomes de carbone.


L'acide 12-hydroxystéarique est une molécule très hydrophobe, pratiquement insoluble (dans l'eau) et relativement neutre.
L'acide 12-hydroxystéarique appartient à la classe de composés organiques appelés acides gras à longue chaîne.
Ce sont des acides gras dont la queue aliphatique contient entre 13 et 21 atomes de carbone.


L'acide 12-hydroxystéarique est soluble dans l'éther, l'alcool et le chloroforme. L'acide 12-hydroxystéarique est insoluble dans l'eau.
L'acide 12-hydroxystéarique est incompatible avec les agents oxydants.
L’acide 12-hydroxystéarique est chimiquement l’ACIDE 12-HYDROXY STÉARIQUE.


L'acide 12-hydroxystéarique est un composé cireux, inodore et insipide.
L'acide 12-hydroxystéarique est fourni sous forme de flocons de couleur crème.
L'acide 12-hydroxystéarique est un acide gras hydroxy saturé.


L'acide 12-hydroxystéarique est un composé cireux, inodore, insipide et de couleur crème en flocons/poudre.
L'acide 12-hydroxystéarique a un aspect crémeux en flocons ou en poudre.
L'acide 12-hydroxystéarique est une poudre blanche.


L'acide 12-hydroxystéarique est un composé cireux, inodore, insipide et de couleur crème en flocons/poudre.
L'acide 12-hydroxystéarique est un acide gras.
L'acide 12-hydroxystéarique est un acide gras hydroxy qui est de l'acide stéarique portant un substituant hydroxy en position 12.


Un taux de nucléation non isotherme d'un réseau fibrillaire auto-assemblé d'acide 12-hydroxystéarique dans l'huile de canola a été rapporté.
L'acide 12-hydroxystéarique est couramment utilisé comme gélifiant pour les solvants organiques.
Des monocouches auto-assemblées d'acide 12-hydroxystéarique et de son sel de 4,4′-bipyridinium ont été observées à l'interface du graphite en solution par microscopie à effet tunnel.


L'acide 12-hydroxystéarique est un lipide utilisé dans les organogels
L'acide 12-hydroxystéarique est un lipide utilisé dans les huiles végétales comestibles et les organogels.
L'acide 12-hydroxystéarique est obtenu par durcissement (hydrogénation) et hydrolyse de l'huile de ricin et est un acide gras saturé en C18.


L'acide gras de l'huile de ricin durcie contient 83 à 90 % d'acide hydroxystéarique.
L'acide 12-hydroxystéarique peut être utilisé en cosmétique, dans la production de graisses, de systèmes de revêtement et de polyester.
L'acide 12-hydroxystéarique est un composé organique utilisé dans les industries chimique, pharmaceutique et cosmétique.


En tant qu'acide gras hydroxy, l'acide 12-hydroxystéarique appartient au groupe des acides carboxyliques substitués.
L'acide 12-hydroxystéarique est obtenu par hydrogénation catalytique de l'acide ricinoléique, qui est un composant principal de l'huile de ricin.
L'acide 12-hydroxystéarique peut donc également être produit en grande quantité à partir d'une matière première végétale.


Alternativement, l'acide 12-hydroxystéarique peut être préparé à partir du matériau de départ 2-hexylcyclododécanone dans un processus en plusieurs étapes.
L'acide 12-hydroxystéarique est un acide carboxylique substitué qui possède un groupe fonctionnel supplémentaire en plus du groupe carboxy.
L'acide 12-hydroxystéarique possède un groupe hydroxy sur le douzième atome de carbone de sa chaîne principale.


En conséquence, l'acide 12-hydroxystéarique possède des forces d'attraction intermoléculaires plus fortes que l'acide stéarique plus simple, ce qui se traduit, entre autres, par un point de fusion plus élevé du composé.
De plus, les acides gras hydroxylés tels que l'acide 12-hydroxystéarique ont une meilleure miscibilité aux solvants, une viscosité plus élevée et une réactivité plus élevée.


L'acide 12-hydroxystéarique est un flocon de couleur crème composé d'un acide gras mixte obtenu par hydrolyse de l'huile de ricin hydrogénée.
L'acide 12-hydroxystéarique est un solide cassant et cireux à température ambiante, non toxique et non dangereux.
L'acide 12-hydroxystéarique est insoluble dans l'eau.


L'acide 12-hydroxystéarique est un solide blanc à jaunâtre présent dans des structures cristallines telles que des écailles ou des flocons.
L'acide 12-hydroxystéarique est soluble dans les solvants organiques tels que l'éthanol, le chloroforme et l'éther diéthylique, mais insoluble dans l'eau.
L'acide 12-hydroxystéarique a une odeur inhérente faible mais caractéristique.


L'acide 12-hydroxystéarique est combustible, mais difficile à enflammer.
L'acide 12-hydroxystéarique lui-même n'est pas explosif sous sa forme pure.


L'acide 12-hydroxystéarique est un organogélateur de faible poids moléculaire structurellement simple et rentable, et ses sels métalliques et dérivés trouvent des rôles dans de nombreuses applications importantes.
L'acide 12-hydroxystéarique est un tensioactif d'acide gras, émollient et épaississant.



UTILISATIONS et APPLICATIONS de l’ACIDE 12-HYDROXYSTÉARIQUE :
L'acide 12-hydroxystéarique est utilisé. Revêtements, adhésifs, élastomères et produits d'étanchéité : intermédiaire
Utilisations du caoutchouc de l'acide 12-hydroxystéarique : Activateur / Accélérateur
Utilisations de l'acide 12-hydroxystéarique dans les soins personnels et les cosmétiques : émollients, déodorants pour les aisselles.


Lubrifiants, graisses et utilisations pour le travail des métaux de l'acide 12-hydroxystéarique : graisse au lithium, graisse complexe au lithium.
Également connu sous le nom d’acide 12-hydroxystéarique et 12-HSA, il est utilisé comme épaississant pour la graisse silicone, comme activateur/accélérateur du caoutchouc et dans la fabrication de certains produits de soins personnels, entre autres applications.


Utilisez l’acide 12-hydroxystéarique comme alternative durable aux autres émollients et épaississants.
L'acide 12-hydroxystéarique est utilisé comme intermédiaire, activateur/accélérateur. Ingrédient dans la graisse au lithium et la graisse complexe au lithium.
L'acide 12-hydroxystéarique est également utilisé dans les produits de soins personnels comme émollient et dans les déodorants pour les aisselles.


L'acide 12-hydroxystéarique est utilisé dans les huiles végétales comestibles et les organogels.
L'acide 12-hydroxystéarique est utilisé dans les cosmétiques, les mélanges de cires, les graisses résistantes, les produits à polir, les encres et les adhésifs thermofusibles, comme lubrifiant pour les caoutchoucs naturels et synthétiques et comme source de produits chimiques oléochimiques industriels.


L'acide 12-hydroxystéarique est également utilisé comme intermédiaire dans les produits pharmaceutiques.
L'acide 12-hydroxystéarique est un dérivé de l'huile de ricin utilisé dans diverses applications cosmétiques.
L'acide 12-hydroxystéarique est souvent utilisé par les formulateurs comme émollient dans les produits de soins de la peau et est également un tensioactif courant dans les savons.


L'acide 12-hydroxystéarique est principalement utilisé dans les antisudorifiques et les déodorants, les gels pour les lèvres, les cires coiffantes et les crèmes et lotions pour la peau.
L'acide 12-hydroxystéarique est utilisé dans les graisses au lithium et les intermédiaires chimiques.
Utilisations de lubrification de l'acide 12-hydroxystéarique : L'acide 12-hydroxystéarique (12-HSA) donne de meilleures graisses polyvalentes au lithium, au baryum et au calcium.


L'acide 12-hydroxystéarique offre une excellente résistance à l'eau, aux huiles, aux solvants et au pétrole brut, une large stabilité sur une large plage de température et un point de goutte élevé.
Utilisations cosmétiques de l'acide 12-hydroxystéarique : 12-HSA est utilisé pour gélifier la paraffine liquide dans les crèmes et les onguents, qui se liquéfient facilement sur la peau.
Les esters de 12-HSA sont utilisés dans divers produits cosmétiques (rouges à lèvres, sticks déodorants et anti-transpirants, crèmes à raser…).


Utilisations de revêtements à base d'acide 12-hydroxystéarique : le 12-HSA réagit avec des esters acryliques pour produire des polymères thermodurcissables durs et durables utilisés dans les finitions décoratives de haute qualité pour l'automobile, les appareils industriels et les métaux.
Utilisations du caoutchouc de l'acide 12-hydroxystéarique : fonctionne comme activateur et lubrifiant interne pour les caoutchoucs naturels et synthétiques
autres utilisations de l'acide 12-hydroxystéarique : l'acide 12-hydroxystéarique est un composant utile dans les vernis, les encres et les adhésifs thermofusibles.


L'acide 12-hydroxystéarique est utilisé dans les cosmétiques, les mélanges de cires, les graisses résistantes, les produits à polir, les encres et les adhésifs thermofusibles, comme lubrifiant pour les caoutchoucs naturels et synthétiques et comme source de produits chimiques oléochimiques industriels.
L'acide 12-hydroxystéarique est également utilisé comme intermédiaire dans les produits pharmaceutiques.


L'acide 12-hydroxystéarique est utilisé comme tensioactif, épaississant dans les cosmétiques, dans la production de lubrifiants et dans la fabrication de produits en plastique.
L'acide 12-hydroxystéarique est une source naturelle (ricin) utilisée par l'industrie cosmétique, mais également dans de multiples autres applications industrielles (lubrifiants par exemple).


L'acide 12-hydroxystéarique est un acide gras cireux dérivé du ricin qui est utilisé dans la graisse complexe au lithium et d'autres graisses hautes performances dans les applications automobiles et industrielles.
L'acide 12-hydroxystéarique est un agent gélifiant et un agent de viscosité efficace, et gélifie les hydrocarbures ainsi que de nombreux esters et certaines silicones.
Les sels fabriqués à partir d’acide 12-hydroxystéarique peuvent fonctionner comme émulsifiants huile/eau.


L'acide 12-hydroxystéarique peut être utilisé comme émollient dans les bâtons déodorants pour les aisselles, les rouges à lèvres en gel, les produits coiffants, les crèmes et les lotions.
Utilisations cosmétiques de l'acide 12-hydroxystéarique : agents nettoyants, tensioactifs et tensioactif - émulsifiant.
L'acide 12-hydroxystéarique est utilisé dans la production de graisses au lithium et aux complexes de lithium.


L'acide 12-hydroxystéarique est également utilisé dans la lubrification des plastiques, les cosmétiques et les revêtements.
Dans l'industrie, l'acide 12-hydroxystéarique est utilisé dans les graisses hautes performances, les adhésifs thermofusibles, les produits cosmétiques, les peintures, les encres, les cirages et les cires, et comme lubrifiant pour le caoutchouc.
L'acide 12-hydroxystéarique est également utilisé comme intermédiaire dans les produits pharmaceutiques.


L'acide 12-hydroxystéarique est utilisé dans les cosmétiques, les mélanges de cires, les graisses résistantes, les produits à polir, les encres et les adhésifs thermofusibles, comme lubrifiant pour les caoutchoucs naturels et synthétiques et comme source de produits chimiques oléochimiques industriels.
Les organogels à base d'huile végétale, les produits pharmaceutiques, les produits oléochimiques techniques, ainsi que les polymères acryliques et le lithium à usage général sont fabriqués à base d'acide 12-hydroxystéarique.


Les sels métalliques de l'acide 12-hydroxystéarique servent, entre autres, de stabilisant pour les intermédiaires dans la technologie des polymères.
Domaines d'application de l'acide 12-Hydroxystéarique : Produit intermédiaire pour l'industrie chimique, utilisé dans les cires, encres, produits cosmétiques, colles thermofusibles et graisses hautes performances, utilisation de sels métalliques de 12-hydroxystéarate comme stabilisants.


Fabrication de produits en plastique Utilisations de l'acide 12-hydroxystéarique : utilisé comme additif dans la fabrication de produits en PVC (films, feuilles, profilés de fenêtres, panneaux muraux, bardages, etc.) Une partie des additifs (elle est différente par sa composition et ses propriétés les substances qui réduisent la surchauffe à l’intérieur de l’équipement de traitement des cylindres assurent une bonne fusion glissante.


Utilisations de l'acide 12-hydroxystéarique dans les produits en caoutchouc : l'acide 12-hydroxystéarique agit comme un activateur et un lubrifiant interne pour le caoutchouc naturel et synthétique.
Autres produits utilisant l'acide 12-hydroxystéarique : l'acide 12-hydroxystéarique est utilisé dans la composition de polissage, les encres, les adhésifs thermofusibles, en remplacement de l'acide stéarique hydroxylé saturé.


L'acide 12-hydroxystéarique est utilisé dans les huiles de ricin et les dérivés de l'huile de ricin, la synthèse chimique, les arômes et les parfums, les lubrifiants et les graisses, les additifs pour le caoutchouc et les peintures.
L'acide 12-hydroxystéarique est largement utilisé dans une variété de lubrifiants et de produits gras, y compris les préparations de graisses à haute température, les produits automobiles et les produits désodorisants.


L'acide 12-hydroxystéarique est également utilisé comme intermédiaire dans les produits pharmaceutiques.
L'acide 12-hydroxystéarique est utilisé dans les cosmétiques, les mélanges de cires, les graisses résistantes, les produits à polir, les encres et les adhésifs thermofusibles, comme lubrifiant pour les caoutchoucs naturels et synthétiques et comme source de produits chimiques oléochimiques industriels.


-Utilisations de lubrifiants à base d'acide 12-hydroxystéarique :
L'acide 12-hydroxystéarique peut être utilisé, par exemple, dans le glycérol, le lithium multifonctionnel libre, le calcium et le baryum, ainsi que les lubrifiants de qualité supérieure.
Ces lubrifiants sont conçus pour les avions et les voitures, etc., résistent à l'eau, à l'huile et aux solvants dans une large gamme de régimes de température ;


-Utilisations en cosmétique et parfumerie de l'acide 12-Hydroxystéarique :
L'acide 12-hydroxystéarique peut être utilisé pour gélifier la vaseline liquide pour ajouter de la brillance, ou il peut être inclus dans la crème de disparition pour leur donner une consistance gélifiée, ainsi que pour une meilleure répartition sur la peau.


-Utilisations de production de peinture de l'acide 12-hydroxystéarique :
L'acide 12-hydroxystéarique réagit avec les esters acryliques pour la production de polymères thermodurcissables stables, couramment utilisés pour la production d'équipements automobiles et industriels de haute qualité, ainsi que de revêtements décoratifs métalliques.
L'acide 12-hydroxystéarique est utilisé dans la fabrication de matériaux d'emballage en contact avec des produits alimentaires.



MARCHÉS DE L’ACIDE 12-HYDROXYSTÉARIQUE :
*Fabrication de produits chimiques et de matériaux
*Nourriture et boissons
*Soins personnels et produits pharmaceutiques
*Traitement de Surface - Fluides
*Lubrifiants et travail des métaux



QUE FAIT L’ACIDE 12-HYDROXYSTÉARIQUE DANS UNE FORMULATION ?
*Nettoyage
*Émulsifiant
*Surfactant



PARENTS ALTERNATIFS DE L'ACIDE 12-HYDROXYSTÉARIQUE :
*Acides gras hydroxylés
*Alcools secondaires
*Acides monocarboxyliques et dérivés
*Acides carboxyliques
*Oxydes organiques
*Dérivés d'hydrocarbures
*Composés carbonylés



SUBSTITUANTS DE L'ACIDE 12-HYDROXYSTÉARIQUE :
*Acide gras à longue chaîne
*Acide gras hydroxy
*Alcool secondaire
*Acide monocarboxylique ou dérivés
*Acide carboxylique
*Dérivé de l'acide carboxylique
*Composé organique de l'oxygène
*Oxyde organique
*Dérivé d'hydrocarbure
*Composé organooxygéné
*Groupe carbonyle
*Alcool
*Composé aliphatique acyclique



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES et CHIMIQUES de l'ACIDE 12-HYDROXYSTÉARIQUE :
Poids moléculaire : 300,5 g/mol
XLogP3 : 6,5
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 2
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 3
Nombre de liaisons rotatives : 16
Masse exacte : 300,26644501 g/mol
Masse monoisotopique : 300,26644501 g/mol
Surface polaire topologique : 57,5 Å ²
Nombre d'atomes lourds : 21
Frais formels : 0
Complexité : 229
Nombre d'atomes d'isotopes : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes définis : 0
Nombre de stéréocentres atomiques non définis : 1
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison non défini : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 1
Le composé est canonisé : oui
Formule chimique : C18H36O3

Poids moléculaire moyen : 300,4766
Poids moléculaire monoisotopique : 300,266445018
Nom IUPAC : acide 12-hydroxyoctadécanoïque
Nom traditionnel : acide DL-12-hydroxy stéarique
Numéro de registre CAS : 106-14-9
SOURIRES : CCCCCCC(O)CCCCCCCCCCCC(O)=O
Identifiant InChI : InChI=1S/C18H36O3/c1-2-3-4-11-14-17(19)15-12-9-7-5-6-8-10-13-16-18(20)21 /h17,19H,2-16H2,1H3,(H,20,21)
Clé InChI : ULQISTXYYBZJSJ-UHFFFAOYSA-N
Solubilité dans l'eau : 0,0029 g/L
logP : 6,61
logP : 5,76
journaux : -5
État physique : solide
Couleur : Aucune donnée disponible
Odeur : Aucune donnée disponible
Point de fusion/point de congélation :
Point/plage de fusion : 75 - 78 °C à 1,013 hPa
Point d'ébullition initial et intervalle d'ébullition : 265 °C à 1,013 hPa
Inflammabilité (solide, gaz) : non auto-inflammable
Limites supérieures/inférieures d'inflammabilité ou d'explosivité : Aucune donnée disponible
Point d'éclair : Aucune donnée disponible
Température d'auto-inflammation : Aucune donnée disponible
Température de décomposition : Aucune donnée disponible

pH : Aucune donnée disponible
Viscosité
Viscosité, cinématique: Aucune donnée disponible
Viscosité, dynamique: Aucune donnée disponible
Solubilité dans l'eau 0,00098 g/l à 20 °C légèrement soluble
Coefficient de partage : n-octanol/eau :
log Pow : 5,7
Pression de vapeur : 0,000 hPa à 20 °C
Densité : Aucune donnée disponible
Densité relative : Aucune donnée disponible
Densité de vapeur relative : Aucune donnée disponible
Caractéristiques des particules : Aucune donnée disponible
Propriétés explosives : Aucune donnée disponible
Propriétés comburantes : La substance ou le mélange n'est pas classé comme comburant.
Autres informations de sécurité : Aucune donnée disponible
N ° CAS. 106-14-9
N° CE : 203-366-1
Formule moléculaire : C18H36O3
Statut REACH : 01-2119542189-34-0009
Numéro E / Nom INCI : E-570 / ACIDE HYDROXYSTÉARIQUE
Aspect : flocons ou poudre crémeux
Densité : 1,0238

Indice de réfraction : 1,4200
Point de fusion (°C) : 47-76
Numéro Beilstein: 1726730
MDL : MFCD00004592
XlogP3 6,50 (est)
Poids moléculaire : 300,48252000
Formule : C18 H36 O3
Dosage : 95,00 à 100,00
Répertorié par le Codex des produits chimiques alimentaires : Non
Point de fusion : 82,00 °C. @ 760,00 mm Hg (est)
Point d'ébullition : 436,28 °C. @ 760,00 mm Hg (est)
Pression de vapeur : 1,940000 mmHg à 25,00 °C. (HNE)
Point d'éclair : 449,00 °F. TCC (231,80 °C.) (est)
logP (dont) : 5,767 (est)
Soluble dans : eau, 0,3315 mg/L à 25 °C (est)
Point de fusion : 74-76 °C (lit.)
Point d'ébullition : 180 °C
Densité : 1,0238 (estimation approximative)
pression de vapeur : 0 Pa à 20 ℃
indice de réfraction : 1,4200 (estimation)
température de stockage : −20°C

solubilité : chloroforme (légèrement chauffé), acétate d'éthyle (légèrement chauffé), méthanol
pka : 4,78 ± 0,10 (prédit)
forme : Cristalline
Couleur blanche
Solubilité dans l'eau : Soluble dans l'éther, l'alcool et le chloroforme.
Insoluble dans l'eau.
Numéro de référence : 1726730
LogP : 5,7
Numéro CAS : 106-14-9
Formule moléculaire : C₁₈H₃₆O₃
Aspect : Blanc à Beige Pâle Solide
Point de fusion : 74-77ºC
Poids moléculaire : 300,48
Stockage : 4°C
Solubilité : chloroforme (légèrement), acétate d'éthyle (légèrement), méthanol (très légèrement)
Formule moléculaire/poids moléculaire : C18H36O3 = 300,48
État physique (20 deg.C) : Solide
Numéro CAS : 106-14-9
Numéro de registre Reaxys : 1726730
ID de substance PubChem : 87570730
SDBS (BD spectrale AIST) : 2546
Numéro MDL : MFCD00004592
CAS : 106-14-9

Formule moléculaire : C18H36O3
Poids moléculaire (g/mol) : 300,483
Numéro MDL : MFCD00004592
Clé InChI : ULQISTXYYBZJSJ-UHFFFAOYSA-N
CHEBI:85208
Nom IUPAC : acide 12-hydroxyoctadécanoïque
SOURIRES : CCCCCCC(CCCCCCCCCCCC(=O)O)O
Point de fusion : 72°C à 77°C
Formule linéaire : CH3(CH2)5CH(OH)(CH2)10CO2H
Beilstein: 1726730
Informations sur la solubilité : Soluble dans l’éther, l’alcool et le chloroforme.
Insoluble dans l'eau.
Poids de la formule : 300,48
Nom chimique ou matériau : Acide 12-hydroxystéarique
pH : 7,8 – 8,4 (50g/l H2O à 20°C)
Point de fusion/congélation : 72 - 77°C
Point/intervalle d'ébullition : > 300°C
Densité relative : 0,95 g/cm3 (25°C)
Solubilité dans l'eau : Nierozpuszczalny
Numéro CAS : 106-14-9
Numéro NOUS : 203-366-1
Formule chimique : C18H36O3
Masse molaire : 300,48 g/mol



PREMIERS SECOURS de l'ACIDE 12-HYDROXYSTÉARIQUE :
-Description des premiers secours :
*En cas d'inhalation :
En cas d'inhalation, transporter la personne à l'air frais.
*En cas de contact avec la peau :
Laver avec du savon et beaucoup d'eau.
*En cas de contact visuel :
Rincer les yeux avec de l'eau par mesure de précaution.
*En cas d'ingestion:
Ne portez rien à la bouche d'une personne inconsciente.
Rincer la bouche avec de l'eau.
-Indication des éventuels soins médicaux immédiats et traitements particuliers nécessaires :
Pas de données disponibles



MESURES EN CAS DE DISPERSION ACCIDENTELLE de l'ACIDE 12-HYDROXYSTÉARIQUE :
-Précautions environnementales:
Aucune précaution environnementale particulière requise.
-Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Balayer et pelleter.
Gardez à récipients adaptés et fermés pour l'élimination.



MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE de l'ACIDE 12-HYDROXYSTÉARIQUE :
-Moyens d'extinction:
* Moyens d'extinction appropriés :
Utiliser de l'eau pulvérisée, de la mousse résistante à l'alcool, de la poudre chimique ou du dioxyde de carbone.
-Plus d'informations :
Pas de données disponibles



CONTRÔLE DE L'EXPOSITION/PROTECTION INDIVIDUELLE à l'ACIDE 12-HYDROXYSTÉARIQUE :
-Paramètres de contrôle:
--Ingrédients avec paramètres de contrôle sur le lieu de travail :
-Contrôles d'exposition:
--Équipement de protection individuelle:
*Protection des yeux/du visage :
Utiliser un équipement de protection des yeux.
*Protection de la peau :
Manipuler avec des gants.
Se laver et se sécher les mains.
*Protection respiratoire:
La protection respiratoire n'est pas requise.
-Contrôle de l'exposition environnementale :
Aucune précaution environnementale particulière requise.



MANIPULATION et STOCKAGE de l’ACIDE 12-HYDROXYSTÉARIQUE :
-Précautions à prendre pour une manipulation sans danger:
*Mesures d'hygiène:
Pratique générale d'hygiène industrielle.
-Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
*Conditions de stockage:
Conserver le récipient bien fermé dans un endroit sec et bien ventilé.
Conserver dans un endroit frais.
*Classe de stockage :
Classe de stockage (TRGS 510) : 13 :
Solides non combustibles



STABILITÉ et RÉACTIVITÉ de l'ACIDE 12-HYDROXYSTÉARIQUE :
-Réactivité:
Pas de données disponibles
-Stabilité chimique:
Stable dans les conditions de stockage recommandées.
-Possibilité de réactions dangereuses:
Pas de données disponibles
-Conditions à éviter :
Pas de données disponibles



SYNONYMES :
Acide 12-hydroxystéarique
ACIDE 12-HYDROXYOCTADÉCANOÏQUE
106-14-9
Acide octadécanoïque, 12-hydroxy-
Cérit Fac 3
Acide hydrofolique 200
Céroxine GL
Barolub FTO
Acide DL-12-hydroxystéarique
Acide stéarique, 12-hydroxy-
Loxiol G21
Acide 12-hydroxy-octadécanoïque
36377-33-0
CNS 2385
HSDB 5368
EINECS203-366-1
EINECS253-004-1
UNII-933ANU3H2S
Acide DL-12-hydroxy stéarique
BRN1726730
933ANU3H2S
DTXSID8026725
CHEBI:85208
AI3-19730
CASID HSA
NSC-2385
27924-99-8
DTXCID606725
KO
CE 203-366-1
4-03-00-00942 (référence du manuel Beilstein)
MFCD00004592
ACIDE DL-12-HYDROXYOCTADÉCANOÏQUE
12-hydroxystéarate
Acide octadécanoïque, 12-hydroxy-, (A+/-)-
ACIDE 12-HYDROXYSTÉARIQUE (USP-RS)
ACIDE 12-HYDROXYSTÉARIQUE [USP-RS]
CAS-106-14-9
Acide 12-hydroxy stéarique
UNII-YXH47AOU0F
Acide 12-hydroxyoctadécanoique
Estolide d'acide 12-hydroxystéarique
Acide 12-hydroxy-stéarique
YXH47AOU0F
SCHEMBL17773
WLN : QV10YQ6
CHEMBL292352
NSC2385
(?) -12-Acide hydroxyoctadécanoïque
ACIDE HYDROXYSTÉARIQUE [INCI]
Acide 12-hydroxyoctadécanoïque, 99 %
EINECS227-283-5
EINECS242-295-0
Tox21_201492
Tox21_303035
LMFA02000130
AKOS016010128
HY-W127329
NCGC00164350-01
NCGC00164350-02
NCGC00257021-01
NCGC00259043-01
MS-24336
PD150654
ACIDE 12-HYDROXYOCTADÉCANOÏQUE [HSDB]
CS-0185570
FT-0607234
H0308
E82291
W-108773
W-110875
Q27158401
Acide 12-hydroxystéarique, étalon de référence de la Pharmacopée des États-Unis (USP)
Benzyl(2S,3aS,7aS)-octahydro-1H-indole-2-carboxylate4-méthylbenzènesulfonate
78642-86-1
8039-23-4
InChI=1/C18H36O3/c1-2-3-4-11-14-17(19)15-12-9-7-5-6-8-10-13-16-18(20)21/h17, 19H,2-16H2,1H3,(H,20,21
Acide 12-hydroxyoctadécanoïque
12-HSA
Acide 12-hydroxystéarique
Acide 12-hydroxy-octadécanoïque
12-Hydroxy-octadécanoate
12-Hydroxystéarate
Acide DL-12-hydroxystéarique
DL-12-Hydroxy stéarate
DL-12-Hydroxystéarate
Acide 12-hydroxy stéarique
18:0(12-OH)
Acide 12-DL-hydroxystéarique
Acide 12-hydroxyoctadécanoïque
Acide 12-hydroxystéarique SMPDB,
12-Hydroxyoctadécanoate
Acide octadécanoïque, 12-hydroxy-
Cérit Fac 3
Harwax A
Acide hydrofolique 200
Acide stéarique, 12-hydroxy-
Acide 12-hydroxyoctadécanoïque
Barolub FTO
Céroxine GL
KO
Loxiol G21
Acide DL-12-hydroxystéarique
CNS 2385
12-HSA
Acide 12-hydroxystéarique
Acide 12-hydroxyoctadécanoïque
12-HSA
12-hydroxy-octadécanoicaci
KO
12-hydroxystéarique
ACIDE 12-HYDROXYOCTADÉCANOÏQUE
Acide octadécanoïque, 12-hydroxy-
harwaxa
d-12HSA
Harwax A
Acide 12-hydroxyoctadécanoïque
Acide stéarique, λ-hydroxy- (4CI)
12-HSA
Acide 12-hydroxyoctadécanoïque
Acide 12-hydroxystéarique
12HAS-I
ADK Stab LS12
Barolub FTO
Cérit Fac 3
Céroxine GL
Acide DL-12-hydroxyoctadécanoïque
Acide DL-12-hydroxystéarique
G21
H 0308
HSIM160
Harwax A
Hoctol A
Acide hydrofolique 200
Hydroxystéarine R
KO
Loxiol G21
CNS 2385
Pelemol HSA
X solide
Solsperse 2000
12-HSA
Acide 12-hydroxyoctadécanoïque
acide 12-hydroxystéarique
acide octadécanoïque
12-hydroxy
cirer un
cerit fac 3
acide hydrofolique 200
acide dl-12-hydroxystéarique
céroxine gl
Barolub FTO
loxiol g 21
acide stéarique, 12-hydroxy

L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est un acide organique présent dans de nombreux légumes et fruits comme les bananes et les raisins, mais aussi dans les bananes, les agrumes et les tamarins.
L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est un acide organique cristallin blanc présent naturellement dans de nombreux fruits, notamment dans les raisins, mais aussi dans les tamarins, les bananes, les avocats et les agrumes.
L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque d'origine naturelle est une matière première utile dans la synthèse chimique organique.

Numéro CAS : 87-69-4
Numéro CE : 205-695-6
Formule moléculaire : C4H6O6
Poids moléculaire (g/mol) : 150,09

Acide (+)-L-tartrique, (+)-acide tartrique, 87-69-4, acide L-(+)-tartrique, acide L-tartrique, acide L(+)-tartrique, acide tartrique, (2R, Acide 3R)-2,3-dihydroxysuccinique, acide (2R,3R)-2,3-dihydroxybutanedioïque, acide (R,R)-tartrique, acide threarique, acide L-threarique, acide dextrotartrique, acide tartrique naturel, Acidum tartaricum, Acide DL-tartrique, (2R,3R)-(+)-Acide tartrique, (+)-(R,R)-Acide tartrique, Acide tartrique, L-, Rechtsweinsaeure, Kyselina vinna, (2R,3R)-Acide tartrique , (R,R)-(+)-Acide tartrique, tartrate, Acide succinique, 2,3-dihydroxy, Weinsteinsaeure, Acide L-2,3-Dihydroxybutanedioïque, 133-37-9, (2R,3R)-rel- Acide 2,3-dihydroxysuccinique, acide 1,2-dihydroxyéthane-1,2-dicarboxylique, EINECS 201-766-0, (+)-Weinsaeure, NSC 62778, FEMA n° 3044, INS n° 334, DTXSID8023632, UNII- W4888I119H, CHEBI:15671, Kyselina 2,3-dihydroxybutandiova, AI3-06298, protéine d'agneau (fongique), INS-334, (+/-)-acide tartrique, acide butanedioïque, 2,3-dihydroxy- (2R,3R) -, (R,R)-tartrate, NSC-62778, W4888I119H, acide tartrique (VAN), Kyselina vinna [tchèque], DTXCID203632, E 334, E-334, RR-acide tartrique, (+)-(2R,3R )-Acide tartrique, Acide tartrique, L-(+)-, EC 201-766-0, ACIDE TARTRIQUE (L(+)-), Acide tartrique [USAN:JAN], Weinsaeure, COMPOSANT BAROS ACIDE TARTRIQUE, L-2 ACIDE ,3-DIHYDROXYSUCCINIQUE, MFCD00064207, C4H6O6, L-tartrate, 4J4Z8788N8, 138508-61-9, (2R,3R)-2,3-Dihydroxybernsteinsaeure, COMPOSANT ACIDE TARTRIQUE DE BAROS, Acide tartrique résoluble, d-alpha, bêta- Acide dihydroxysuccinique, ACIDE TARTRIQUE (II), ACIDE TARTRIQUE [II], 144814-09-5, Kyselina 2,3-dihydroxybutandiova [tchèque], REL-(2R,3R)-2,3-DIHYDROXYBUTANEDIOIC ACID, ACIDE TARTRIQUE (MART .), ACIDE TARTRIQUE [MART.], acide (1R,2R)-1,2-Dihydroxyéthane-1,2-dicarboxylique, ACIDE TARTRIQUE (USP-RS), ACIDE TARTRIQUE [USP-RS], ACIDE BUTANEDIOIQUE, 2, 3-DIHYDROXY-, (R-(R*,R*))-, acide tartrique D,L, acide butanedioïque, 2,3-dihydroxy- (R-(R*,R*))-, ACIDE TARTRIQUE (EP MONOGRAPHIE), ACIDE TARTRIQUE [MONOGRAPHIE EP], Tartarate, DL-TARTARICACID, 132517-61-4, L(+) acide tartrique, (2RS,3RS)-Acide tartrique, acide 2,3-dihydroxy-succinique, Traubensaeure, Vogesensaeure , Weinsaure, acide tartrique, acido tartarico, acide tartrique, para-Weinsaeure, L-Threaric aci, 4ebt, NSC 148314, NSC-148314, (r,r)-tartrate, (+)-tartrate, l(+)tartrique acide, acide tartrique; Acide L-(+)-tartrique, acide tartrique (TN), (+-)-acide tartrique, acide butanedioïque, 2,3-dihydroxy-, (R*,R*)-, acide L-(+) tartrique, (2R,3R)-Tartarate, 1d5r, DL ACIDE TARTRIQUE, TARTARICUM ACIDUM, 2,3-dihydroxy-succinate, ACIDE TARTRIQUE,DL-, SCHEMBL5762, ACIDE TARTRIQUE, DL-, Acide tartrique (JP17/NF), ACIDE TARTRIQUE [ FCC], ACIDE TARTRIQUE [JAN], acide da,b-dihydroxysuccinique, ACIDE TARTRIQUE [INCI], MLS001336057, ACIDE L-TARTRIQUE [MI], ACIDE TARTRIQUE [VANDF], ACIDE DL-TARTRIQUE [MI], CCRIS 8978, L -(+)-Acide tartrique, ACS, ACIDE TARTRIQUE [WHO-DD], CHEMBL1236315, L-(+)-Acide tartrique, BioXtra, TARTARICUM ACIDUM [HPUS], UNII-4J4Z8788N8, (2R,3R)-2,3 -acide tartrique, CHEBI:26849, HMS2270G22, Pharmakon1600-01300044, ACIDE TARTRIQUE, DL- [II], ACIDE TARTRIQUE, (+/-)-, ACIDE TARTRIQUE, DL- [VANDF], HY-Y0293, STR02377, ACIDE TARTRIQUE [LIVRE ORANGE], EINECS 205-105-7, Tox21_300155, acide (2R,3R)-2,3-dihydroxysuccinique, NSC759609, s6233, AKOS016843282, acide L-(+)-tartrique, >=99,5%, CS-W020107, DB09459, NSC-759609, acide (2R,3R)-2,3-dihydroxy-succinique, acide butanedioïque, 2,3-dihydroxy- ; Acide butanedioïque, 2,3-dihydroxy-, (R-(R*,R*))-, CAS-87-69-4, acide L-(+)-tartrique, AR, >=99%, (R* Acide ,R*)-2,3-dihydroxybutanedioïque, NCGC00247911-01, NCGC00254043-01, BP-31012, SMR000112492, SBI-0207063.P001, acide (2R,3R)-rel-2,3-dihydroxybutanedioïque, NS00074184, T0025 , EN300-72271, acide (R*,R*)-(+-)-2,3-dihydroxybutanedioïque, C00898, D00103, D70248, acide L-(+)-tartrique, >=99,7%, FCC, FG, L -(+)-Acide tartrique, réactif ACS, >=99,5 %, acide L-(+)-tartrique, BioUltra, >=99,5 % (T), J-500964, J-520420, L-(+)-Tartrique acide, ReagentPlus(R), >=99,5%, acide L-(+)-tartrique, SAJ première qualité, >=99,5%, acide L-(+)-tartrique, testé selon Ph.Eur., acide butanedioïque, 2,3-dihydroxy-, (R*,R*)-(+-)-, acide L-(+)-tartrique, qualité spéciale JIS, >=99,5 %, acide L-(+)-tartrique, naturel, >=99,7 %, FCC, FG, acide L-(+)-tartrique, pa, réactif ACS, 99,0 %, acide L-(+)-tartrique, qualité réactif Vetec(TM), 99 %, Q18226455, F8880-9012 , Z1147451717, acide butanedioïque, 2,3-dihydroxy-, (thêta, thêta)-(+-)-, 000189E3-11D0-4B0A-8C7B-31E02A48A51F, acide L-(+)-tartrique, puriss. pa, réactif ACS, >=99,5 %, acide L-(+)-tartrique, matériau de référence certifié, TraceCERT(R), acide tartrique, étalon de référence de la Pharmacopée des États-Unis (USP), acide L-(+)-tartrique, anhydre , fluide, Redi-Dri(TM), réactif ACS, >=99,5 %, acide L-(+)-tartrique, pa, réactif ACS, reag. ISO, reag. Ph. Eur., 99,5 %, acide tartrique, étalon secondaire pharmaceutique ; Matériel de référence certifié

L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est un acide organique présent dans de nombreux légumes et fruits comme les bananes et les raisins, mais aussi dans les bananes, les agrumes et les tamarins.
L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est également connu sous le nom d'acide 2,3-dihydroxysuccinique ou acide racémique.

L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est utilisé pour générer du dioxyde de carbone.
L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est un acide aldarique diprotique de couleur blanche cristalline.
La levure chimique est un mélange d'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque et de bicarbonate de sodium.

L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est largement utilisé dans le domaine pharmaceutique.
Des doses élevées d'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque peuvent entraîner la paralysie ou la mort.

L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est l'un des acides organiques les moins antimicrobiens connus pour inactiver moins de micro-organismes et inhiber moins la croissance microbienne par rapport à la plupart des autres acides organiques (y compris acétique, ascorbique, benzoïque, citrique, formique, fumarique, lactique, lévulinique). , malique et propionique) dans la littérature scientifique publiée.

L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est un acide tétrarique, qui est de l'acide butanedioïque substitué par des groupes hydroxy aux positions 2 et 3.
L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque joue un rôle de métabolite xénobiotique humain et de métabolite végétal.
L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est un acide conjugué du 3-carboxy-2,3-dihydroxypropanoate.

L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est un acide organique cristallin blanc présent naturellement dans de nombreux fruits, notamment le raisin, mais aussi les tamarins, les bananes, les avocats et les agrumes.
Le sel de l'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque, le bitartrate de potassium, communément appelé crème de tartre, se développe naturellement au cours du processus de fermentation.

L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est généralement mélangé avec du bicarbonate de sodium et est vendu sous forme de levure chimique utilisée comme agent levant dans la préparation des aliments.
L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque lui-même est ajouté aux aliments en tant qu'antioxydant E334 et pour conférer à l'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque un goût aigre distinctif.

L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est un acide organique naturellement présent dans de nombreux fruits, notamment le raisin mais aussi les bananes et les agrumes.
L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est un solide cristallin blanc qui peut facilement être dissous dans l'eau.

Environ. 50 % de l'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque produit est ensuite utilisé par l'industrie alimentaire et pharmaceutique, l'autre moitié étant utilisée dans des applications techniques.
Lorsqu’il est ajouté à des produits alimentaires ou à des boissons, l’acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est désigné par le numéro E E 334.

En outre, l'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque et ses dérivés sont souvent utilisés dans le domaine pharmaceutique ou comme agent chélateur dans l'agriculture et l'industrie métallurgique.

L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque d'origine naturelle est une matière première utile dans la synthèse chimique organique.
L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque, un acide alpha-hydroxy-carboxylique, a des caractéristiques acides diprotiques et aldariques et est un dérivé dihydroxyle de l'acide succinique.

L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est un acide organique cristallin blanc présent naturellement dans de nombreuses plantes, notamment dans le raisin.
Le 2,3-dihydroxybutanedioïque est un acide alpha-hydroxy-carboxylique, dont les caractéristiques acides sont diprotique et aldarique, et est un dérivé dihydroxyle de l'acide succinique.

L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est un acide organique cristallin blanc présent naturellement dans de nombreuses plantes, notamment dans le raisin.
Le 2,3-dihydroxybutanedioïque est un acide alpha-hydroxy-carboxylique, dont les caractéristiques acides sont diprotique et aldarique, et est un dérivé dihydroxyle de l'acide succinique.

L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est un acide organique diprotique cristallin blanc.
L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est présent naturellement dans de nombreuses plantes, en particulier dans les raisins, les bananes et les tamarins.
L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est également l'un des principaux acides présents dans le vin.

L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque peut être ajouté aux aliments lorsqu'un goût aigre est souhaité.
L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est également utilisé comme antioxydant.

Les sels de l'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque sont appelés tartares.
L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est un dérivé dihydroxy de l'acide succinique.

L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque se trouve dans la crème de tartre et la levure chimique.
L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est utilisé dans l'argenture des miroirs, le tannage du cuir et dans le sel de Rochelle.
En analyse médicale, l'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est utilisé pour fabriquer des solutions pour la détermination du glucose.

L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est un acide dicarboxylique naturel contenant deux stéréocentres.
L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque existe sous la forme d'une paire d'énantiomères et d'un composé méso achiral.

L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est présent dans de nombreux fruits (acide de fruit), et le sel monopotassique de l'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque se retrouve sous forme de dépôt lors de la fermentation du jus de raisin.

L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est un composé historique, remontant à l'époque où Louis Pasteur séparait l'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque en deux énantiomères avec une loupe et une pince à épiler il y a plus de 160 ans.

L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque a un goût plus fort et plus piquant que l'acide citrique.
Bien que l'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque soit réputé pour sa présence naturelle dans le raisin, l'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est également présent dans les pommes, les cerises, la papaye, la pêche, la poire, l'ananas, les fraises, les mangues et les agrumes.

L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est utilisé préférentiellement dans les aliments contenant des canneberges ou du raisin, notamment les vins, les gelées et les confiseries.
Commercialement, l'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est préparé à partir des déchets de l'industrie vinicole et est plus cher que la plupart des acidulants, notamment les acides citrique et malique.

L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est l'un des acides organiques les moins antimicrobiens connus pour inactiver moins de micro-organismes et inhiber moins la croissance microbienne par rapport à la plupart des autres acides organiques (y compris acétique, ascorbique, benzoïque, citrique, formique, fumarique, lactique, lévulinique). , malique et propionique) dans la littérature scientifique publiée.
De plus, lorsqu'il est dissous dans de l'eau dure, des précipités insolubles indésirables de tartrate de calcium peuvent se former.

L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est un constituant abondant de nombreux fruits tels que les raisins et les bananes et présente un goût aigre légèrement astringent et rafraîchissant.
L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est l'un des principaux acides présents dans le vin.

L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est ajouté à d'autres aliments pour donner un goût aigre et est normalement utilisé avec d'autres acides tels que l'acide citrique et l'acide malique comme additif dans les boissons gazeuses, les bonbons, etc.
L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est produit par hydrolyse acide du tartrate de calcium, préparé à partir du tartrate de potassium obtenu comme sous-produit lors de la production de vin.
L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque optiquement actif est utilisé pour la résolution chirale des amines et également comme catalyseur asymétrique.

L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est le plus soluble dans l'eau des acidulants solides.
L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque contribue à un fort goût acidulé qui rehausse les saveurs de fruits, en particulier de raisin et de citron vert.

L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est souvent utilisé comme acidulant dans les boissons aromatisées au raisin et au citron vert, les desserts à la gélatine, les confitures, les gelées et les confiseries aigre-douces.

Acide 2,3-dihydroxybutanedioïque, un acide dicarboxylique, l'un des acides végétaux les plus largement distribués, avec un certain nombre d'utilisations alimentaires et industrielles.
Avec plusieurs sels d'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque, la crème de tartre (tartrate acide de potassium) et le sel de Rochelle (tartrate de sodium et de potassium), l'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est obtenu à partir de sous-produits de la fermentation du vin.

L'étude des propriétés cristallographiques, chimiques et optiques des acides 2,3-dihydroxybutanedioïque par le chimiste et microbiologiste français Louis Pasteur a jeté les bases des idées modernes de stéréoisomérie.

L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est largement utilisé comme acidulant dans les boissons gazeuses, les comprimés effervescents, les desserts à la gélatine et les gelées de fruits.
L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque a de nombreuses applications industrielles, par exemple dans le nettoyage et le polissage des métaux, dans l'impression en calicot, dans la teinture de la laine et dans certains procédés d'impression et de développement photographiques.
L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est utilisé dans l'argenture des miroirs, dans la transformation du fromage et dans la composition de cathartiques doux.

L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est incorporé dans les poudres à pâte, les bonbons durs et les tires ; et l'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est utilisé dans le nettoyage du laiton, l'étamage électrolytique du fer et de l'acier et le revêtement d'autres métaux avec de l'or et de l'argent.

L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est un acide organique.
L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est également connu sous le nom d'acide 2,3-dihydroxysuccinique ou acide racémique.
L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est utilisé pour générer du dioxyde de carbone.

L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est un acide aldarique diprotique.
L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est un acide alpha-hydroxy-carboxylique et est un dérivé dihydroxyle de l'acide succinique.

L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est largement utilisé dans le domaine pharmaceutique.
Une dose élevée d’acide 2,3-dihydroxybutanedioïque peut affecter notre corps dans une large mesure.

L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est un acide blanc et cristallin naturellement présent dans de nombreux fruits et légumes et notamment dans le raisin.
L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est également présent dans les bananes, les tamarins et les agrumes.

L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est généralement mélangé avec du bicarbonate de sodium et est vendu sous forme de levure chimique utilisée comme agent levant dans la préparation des aliments.
L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est ajouté aux aliments en tant qu'antioxydant, c'est-à-dire E334, et pour conférer à l'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque un goût aigre distinctif.

L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque, parfois appelé acide racémique, est un composé organique naturellement présent dans les plantes, le vin et de nombreux fruits, tels que les raisins, les tamarins, les agrumes et les bananes.
L'acide est disponible sous forme de solide blanc soluble dans l'eau.
Le sel d’acide 2,3-dihydroxybutanedioïque, communément appelé crème de tartre, est créé naturellement par fermentation.

L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est fabriqué à partir de tartrate acide de potassium obtenu à partir de différents sous-produits de l'industrie vitivinicole, tels que les lies, l'argol et les tourteaux de jus de raisin fermentés.
Cet acide dibasique est généralement mélangé avec du bicarbonate de sodium et est disponible sous forme de levure chimique couramment utilisée comme additif alimentaire.

Utilisations de l'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque :
L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est la forme Levo de l'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque dextrogyre.
L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est présent dans la nature et classé comme acide de fruit.

L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est utilisé dans les boissons gazeuses et les aliments, comme acidulant, agent complexant, auxiliaire pharmaceutique (agent tampon), dans la photographie, le bronzage, la céramique et pour fabriquer des tartrates.
Les dérivés d'esters diéthyliques et dibutyliques sont commercialement importants pour une utilisation dans les laques et dans l'impression textile.

L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est utilisé comme intermédiaire dans les applications de construction et de céramique, dans les produits de nettoyage, les produits cosmétiques/de soins personnels et les traitements de surfaces métalliques (y compris les produits de galvanoplastie et de galvanoplastie).
L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est utilisé comme agent aromatisant, agent antiagglomérant, agent de séchage, agent raffermissant, humectant, agent levant et agent de contrôle du pH pour les aliments.

L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est utilisé pour améliorer le goût des médicaments oraux.
L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est utilisé pour chélater les ions métalliques tels que le magnésium et le calcium.

L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est utilisé dans les recettes comme agent levant avec le bicarbonate de soude.
L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est utilisé comme antioxydant.

L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est l'un des acides importants du vin.
L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est utilisé dans les aliments pour donner un goût aigre.

L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est parfois utilisé pour provoquer des vomissements.
L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est utilisé pour fabriquer des miroirs en argent.

Sous sa forme ester, l’acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est utilisé dans la teinture des textiles.
L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est utilisé dans le tannage du cuir.

L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est utilisé dans les bonbons.
Sous sa forme crème, l’acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est utilisé comme stabilisant dans les aliments.

Industrie alimentaire:
L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est utilisé comme acidifiant et conservateur naturel pour les marmelades, les glaces, les gelées, les jus, les conserves et les boissons.
L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est utilisé comme effervescent pour l'eau gazeuse.
L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est utilisé comme émulsifiant et conservateur dans l'industrie de la boulangerie et dans la préparation de bonbons et friandises.

Œnologie :
L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est utilisé comme acidifiant.
L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est utilisé dans les moûts et les vins pour élaborer des vins plus équilibrés du point de vue gustatif, ce qui entraîne une augmentation de leur degré d'acidité et une diminution de leur pH.

Industrie pharmaceutique :
L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est utilisé comme excipient pour la préparation de comprimés effervescents.

Industrie de construction:
L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est utilisé dans le ciment, le plâtre et le plâtre de Paris pour retarder le séchage et faciliter la manipulation de ces matériaux.

Industrie cosmétique :
L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est utilisé comme composant de base de nombreuses crèmes corporelles naturelles.

Secteur chimique :
L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est utilisé dans les bains galvaniques.
L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est utilisé dans l'industrie électronique.

L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est utilisé comme mordant dans l'industrie textile.
L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est utilisé comme antioxydant dans les graisses industrielles.

Utilisations industrielles :
Auxiliaires technologiques non spécifiés ailleurs

Utilisations par les consommateurs :
Auxiliaires technologiques non spécifiés ailleurs

Processus industriels avec risque d’exposition :
Galvanoplastie
Peinture (pigments, liants et biocides)
Tannage et traitement du cuir
Traitement photographique
Textiles (impression, teinture ou finition)

Domaines d'utilisation de l'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque :
L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque, cet acide cristallin, est couramment observé dans les plantes et les fruits.
La formule chimique de l'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque, un acide organique, est C4H6O6 et sa densité est de 1,788 g/cm.

L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est utilisé dans différentes branches industrielles, notamment l'industrie.
L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est généralement préféré pour la fermentation du vin et se forme comme sous-produit du potassium pendant la fermentation.

L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est fréquemment utilisé dans la teinture, le polissage, la gélatine, les desserts et les sodas de la laine.
L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque, que l'on trouve principalement dans les raisins, est également présent dans certains fruits autres que le raisin.

L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque, formé à partir du mélange de racèmes, est appelé lévo.
Les acides 2,3-dihydroxybutanedioïques font partie des acides dicarboxyliques hydrosolubles.

L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est utilisé pour donner un goût aigre aux aliments.
L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque, E334, est un bon antioxydant.

L'utilisation la plus courante de l'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est la production de soude.
L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque, utilisé pour aromatiser la soude, est un composant indispensable de la soude.

L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est préféré pour teindre la laine.
L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque peut être utilisé pour polir, polir et nettoyer les métaux.

L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est utilisé pour libérer du dioxyde de carbone dans les produits de boulangerie.
L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque, ingrédient indispensable des desserts à la gélatine, est généralement préféré comme épaississant dans des produits tels que la meringue, les délices turcs et la crème fouettée.

La forme d'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque obtenue à partir du raisin est généralement préférée en pâtisserie.
L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque peut être préféré à la levure chimique pour les gâteaux levants.

L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque, que l'on trouve fréquemment dans les fruits et qui a un goût acidulé et fort, est préféré pour la vinification et la fermentation du vin.
L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est utilisé dans la fabrication de marmelade et de confitures.

Applications de l'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque :
L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque et ses dérivés ont de nombreuses utilisations dans le domaine pharmaceutique.
Par exemple, l’acide 2,3-dihydroxybutanedioïque a été utilisé dans la production de sels effervescents, en combinaison avec l’acide citrique, pour améliorer le goût des médicaments oraux.

L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque a également plusieurs applications à usage industriel.

Il a été observé que l'acide chélate les ions métalliques tels que le calcium et le magnésium.
Par conséquent, l'acide a servi dans les industries agricoles et métallurgiques comme agent chélateur pour complexer les micronutriments dans les engrais du sol et pour nettoyer les surfaces métalliques constituées respectivement d'aluminium, de cuivre, de fer et d'alliages de ces métaux.

L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est utilisé dans les carburants et additifs pour carburants, les produits chimiques de laboratoire, les lubrifiants et additifs pour lubrifiants, les agents de revêtement et les agents de traitement de surface.
L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est utilisé dans les auxiliaires technologiques et les auxiliaires technologiques spécifiques à la production pétrolière.

L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est utilisé dans les encres, les toners et les colorants, en laboratoire, dans les lubrifiants et les graisses.
L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque se trouve dans la crème de tartre, utilisée dans la fabrication de bonbons et de glaçages pour gâteaux.

L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est également utilisé dans la levure chimique, où l'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque sert de source d'acide qui réagit avec le bicarbonate de sodium (bicarbonate de soude).
Cette réaction produit du dioxyde de carbone et permet aux produits de « monter », mais l'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque le fait sans le goût de « levure » qui peut résulter de l'utilisation de cultures de levure actives comme source de dioxyde de carbone.

L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est utilisé dans l'argenture des miroirs, le tannage du cuir et dans la fabrication du sel de Rochelle, qui est parfois utilisé comme laxatif.
Les tirages bleus sont réalisés avec du tartarte ferrique comme source d'encre bleue.

En analyse médicale, l'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est utilisé pour fabriquer des solutions pour la détermination du glucose.
Les esters courants de l'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque sont le tartrate de diéthyle et le tartrate de dibutyle.
Les deux sont fabriqués en faisant réagir l’acide 2,3-dihydroxybutanedioïque avec l’alcool, l’éthanol ou le n-butanol approprié.

Acide 2,3-dihydroxybutanedioïque dans le vin :
L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque peut être immédiatement reconnaissable par les buveurs de vin comme la source des « diamants du vin », les petits cristaux de bitartrate de potassium qui se forment parfois spontanément sur le bouchon ou le fond de la bouteille.

L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque joue un rôle chimique important, abaissant le pH du « moût » en fermentation à un niveau où de nombreuses bactéries d'altération indésirables ne peuvent pas vivre, et agissant comme conservateur après la fermentation.
En bouche, l'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque apporte une partie de l'acidité du vin, bien que les acides citrique et malique jouent également un rôle.

Acide 2,3-dihydroxybutanedioïque dans les fruits :
Les raisins et les tamarins ont les niveaux les plus élevés de concentration d’acide 2,3-dihydroxybutanedioïque.
Les autres fruits contenant de l'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque sont les bananes, les avocats, les figues de Barbarie, les pommes, les cerises, les papayes, les pêches, les poires, les ananas, les fraises, les mangues et les agrumes.

Les résultats d’une étude ont montré que dans les agrumes (oranges, citrons et mandarines), les fruits produits en agriculture biologique contiennent des niveaux plus élevés d’acide 2,3-dihydroxybutanedioïque que les fruits produits en agriculture conventionnelle.

Des traces d'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque ont été trouvées dans les canneberges et d'autres baies.
L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est également présent dans les feuilles et les gousses des plantes et des haricots Pelargonium.

Agent retardateur :
L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est largement utilisé comme agent retardateur dans les applications pétrolières ainsi que dans les systèmes à base de ciment.
L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque agit en ralentissant la prise du ciment en empêchant certaines réactions lors de l'hydratation du processus de cimentage.
L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque retarde diverses étapes, notamment la formation d'ettringite et l'hydratation du C3A.

Additif alimentaire:
L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque a également de nombreuses utilisations dans l'industrie alimentaire.
En tant qu'acidulant, l'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque offre un goût aigre agréable et donne aux aliments une saveur piquante.

L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque sert également d'agent de conservation alimentaire et peut aider à fixer les gels.
L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est généralement ajouté à la plupart des produits, notamment les boissons gazeuses, la gélatine, les gelées de fruits et les comprimés effervescents.
Cet acide est également utilisé comme ingrédient dans les bonbons et dans diverses marques de levure chimique et de systèmes de levage pour faire lever les produits.

Applications industrielles:
L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque a de nombreuses applications industrielles.
L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est utilisé dans le placage d'or et d'argent, dans la fabrication de l'encre bleue pour les plans, dans le tannage du cuir et dans le nettoyage et le polissage des métaux.
L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est également l'un des ingrédients du sel de Rochelle, qui est luxuriant et réagit avec le nitrate d'argent pour former l'argenture des miroirs.

Application commerciale :
Les sous-produits issus de la fermentation du vin lors de la production de l'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque sont chauffés avec de l'hydroxyde de calcium.
Cela amène le tartrate de calcium à développer un résidu, qui est ensuite traité avec de l'acide sulfurique pour former un mélange d'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque et de sulfate de calcium.
Une fois le mélange séparé, l’acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est purifié et utilisé pour la production commerciale.

D'autres utilisations de l'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque incluent des applications pharmaceutiques pour produire du sel effervescent qui contribue à rehausser le goût des médicaments oraux.
L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est également utilisé dans l'industrie métallurgique et agricole comme agent chélateur pour nettoyer les surfaces métalliques et ajouter des nutriments au sol.

Dérivés de l'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque :

Les dérivés importants de l'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque comprennent :
Tartrate de sodium et d'ammonium, le premier matériau séparé en énantiomères d'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque
Crème de tartre (bitartrate de potassium), utilisée en cuisine
Sel de Rochelle (tartrate de potassium et de sodium), qui possède des propriétés optiques inhabituelles
Tartare émétique (tartrate d'antimoine et de potassium), un agent de résolution.
Le tartrate de diisopropyle est utilisé comme co-catalyseur en synthèse asymétrique.

L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est une toxine musculaire qui agit en inhibant la production d'acide malique et qui, à fortes doses, provoque la paralysie et la mort.
En tant qu'additif alimentaire, l'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est utilisé comme antioxydant avec le numéro E E334 ; Les acides 2,3-dihydroxybutanedioïques sont d'autres additifs servant d'antioxydants ou d'émulsifiants.

Production d'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque :
L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est produit industriellement en plus grande quantité.
L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est obtenu à partir de lies, un sous-produit solide des fermentations.
Les premiers sous-produits sont principalement constitués de bitartrate de potassium (KHC4H4O6).

Ce sel de potassium est transformé en tartrate de calcium (CaC4H4O6) lors d'un traitement à l'hydroxyde de calcium « lait de chaux » (Ca(OH)2) :
KH(C4H4O6) + Ca(OH)2 -> Ca(C4H4O6) + KOH + H2O

En pratique, des rendements plus élevés en tartrate de calcium sont obtenus avec l'ajout de chlorure de calcium.

Le tartrate de calcium est ensuite converti en acide 2,3-dihydroxybutanedioïque en traitant le sel avec de l'acide sulfurique aqueux :
Ca(C4H4O6) + H2SO4 -> H2(C4H4O6) + CaSO4

Acide 2,3-dihydroxybutanedioïque racémique :
L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque racémique peut être préparé dans une réaction en plusieurs étapes à partir de l'acide maléique.

Dans un premier temps, l'acide maléique est époxydé par du peroxyde d'hydrogène en utilisant du tungstate de potassium comme catalyseur.
HO2CC2H2CO2H + H2O2 – OC2H2(CO2H) 2

Dans l'étape suivante, l'époxyde est hydrolysé.
OC2H2(CO2H)2 + H2O – (HOCH)2(CO2H)2

Acide méso-2,3-dihydroxybutanedioïque :
Un mélange d'acide racémique et d'acide méso-2,3-dihydroxybutanedioïque se forme lorsque l'acide dextro-2,3-dihydroxybutanedioïque est chauffé dans l'eau à 165 °C pendant environ 2 jours.

L'acide méso-2,3-dihydroxybutanedioïque peut également être préparé à partir d'acide dibromosuccinique en utilisant de l'hydroxyde d'argent :
HO2CCHBrCHBrCO2H + 2 AgOH – HO2CCH(OH)CH(OH)CO2H + 2 AgBr

L'acide méso-2,3-dihydroxybutanedioïque peut être séparé de l'acide racémique résiduel par cristallisation, le racémate étant moins soluble.

Informations générales sur la fabrication de l'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque :

Secteurs de transformation de l'industrie :
Fabrication de produits informatiques et électroniques
Construction
Inconnu ou raisonnablement vérifiable

Stéréochimie de l'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque :
La forme naturelle de l’acide est l’acide dextro 2,3-dihydroxybutanedioïque.
Étant donné que l’acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est disponible naturellement, l’acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est moins cher que son énantiomère et l’isomère méso.

Dextro et lévo forment des cristaux sphénoïdaux monocliniques et des cristaux orthorhombiques.
L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque racémique forme des cristaux monocliniques et tricliniques (groupe spatial P1).

L'acide méso 2,3-dihydroxybutanedioïque anhydre forme deux polymorphes anhydres : triclinique et orthorhombique.
L'acide méso 2,3-dihydroxybutanedioïque monohydraté cristallise sous forme de polymorphes monocliniques et tricliniques en fonction de la température à laquelle se produit la cristallisation à partir d'une solution aqueuse.
L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque dans la solution de Fehling se lie aux ions cuivre (II), empêchant la formation de sels d'hydroxyde insolubles.

Histoire de l’acide 2,3-dihydroxybutanedioïque :
L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est connu des vignerons depuis des siècles.
Cependant, le procédé chimique d'extraction a été développé en 1769 par le chimiste suédois Carl Wilhelm Scheele.

L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque a joué un rôle important dans la découverte de la chiralité chimique.
Cette propriété de l'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque a été observée pour la première fois en 1832 par Jean Baptiste Biot, qui a observé la capacité de l'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque à faire tourner la lumière polarisée.

Louis Pasteur poursuit ces recherches en 1847 en étudiant la forme des cristaux de tartrate de sodium et d'ammonium, qu'il trouve chiraux.
En triant manuellement les cristaux de formes différentes, Pasteur a été le premier à produire un échantillon pur d’acide lévo2,3-dihydroxybutanedioïque.

Pharmacologie et biochimie de l'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque :

Pharmacodynamie :
L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque est utilisé pour générer du dioxyde de carbone par interaction avec le bicarbonate de sodium après administration orale.
Le dioxyde de carbone étend l'estomac et fournit un produit de contraste négatif lors d'une radiographie à double contraste.
À fortes doses, cet agent agit comme une toxine musculaire en inhibant la production d’acide malique, ce qui pourrait provoquer la paralysie, voire la mort.

Voie d’élimination :
Seulement environ 15 à 20 % de l’acide 2,3-dihydroxybutanedioïque consommé est sécrété sous forme inchangée dans l’urine.

Métabolisme/métabolites :
La plupart du tartrate consommé par les humains est métabolisé par des bactéries situées dans le tractus gastro-intestinal, principalement dans le gros intestin.

Informations sur les métabolites humains de l'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque :

Emplacements des tissus :
Tissu adipeux
Plaquette
Prostate

Emplacements cellulaires :
Cytoplasme

Réactivité de l'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque :
L'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque peut participer à plusieurs réactions.

Comme le montre le schéma réactionnel ci-dessous, l'acide dihydroxymaléique est produit lors du traitement de l'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque avec du peroxyde d'hydrogène en présence d'un sel ferreux.
HO2CCH(OH)CH(OH)CO2H + H2O2 – HO2CC(OH)C(OH)CO2H + 2 H2O

L'acide dihydroxymaléique peut ensuite être oxydé en acide 2,3-dihydroxybutanedioïque avec de l'acide nitrique.

Mesures en cas de rejet accidentel d'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque :

Élimination des déversements :

Protection personnelle:
Respirateur à filtre contre les particules adapté à la concentration atmosphérique d'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque.
Balayer la substance déversée dans des récipients couverts.

Le cas échéant, humidifiez d’abord pour éviter la poussière.
Stocker et éliminer conformément aux réglementations locales.

Identifiants de l'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque :
Numero CAS:
Isomère R,R : 87-69-4
Isomère S,S : 147-71-7
racémique : 133-37-9
méso-isomère : 147-73-9
ChEBI : CHEBI :15674

ChEMBL :
ChEMBL333714
ChEMBL1200861

ChemSpider : 852
Banque de médicaments : DB01694
Carte d'information ECHA : 100.121.903
Numéro E : E334 (antioxydants, ...)
KEGG : C00898
MeSH : tartrique + acide
PubChem CID : 875 isomère non spécifié
UNII : W4888I119H
Tableau de bord CompTox (EPA) : DTXSID5046986
InChI : InChI=1S/C4H6O6/c5-1(3(7)8)2(6)4(9)10/h1-2,5-6H,(H,7,8)(H,9,10)
Clé: FEWJPZIEWOKRBE-UHFFFAOYSA-N
InChI=1/C4H6O6/c5-1(3(7)8)2(6)4(9)10/h1-2,5-6H,(H,7,8)(H,9,10)
Clé: FEWJPZIEWOKRBE-UHFFFAOYAZ
SOURIRES : O=C(O)C(O)C(O)C(=O)O

Numéro CAS : 147-71-7
Numéro CE : 205-695-6
Formule Hill : Câ‚"H₆O₆
Formule chimique : HOOCCH(OH)CH(OH)COOH
Masse molaire : 150,09 g/mol
Code SH : 2918 12 00

CAS : 87-69-4
Formule moléculaire : C4H6O6
Poids moléculaire (g/mol) : 150,09
Numéro MDL : MFCD00064207
Clé InChI : FEWJPZIEWOKRBE-UHFFFAOYNA-N
CID PubChem : 444305
ChEBI : CHEBI :15671
SOURIRES : OC(C(O)C(O)=O)C(O)=O

Propriétés de l'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque :
Formule chimique:
C4H6O6 (formule de base)
HO2CCH(OH)CH(OH)CO2H (formule développée)

Masse molaire : 150,087 g/mol
Aspect : Poudre blanche

Densité:
1,737 g/cm3 (R,R- et S,S-)
1,79 g/cm3 (racémate)
1,886 g/cm3 (méso)

Point de fusion:
169, 172 °C (R,R- et S,S-)
206°C (racémate)
165-6°C (méso)

Solubilité dans l'eau:
1,33 kg/L (L ou D-tartrique)
0,21 kg/L (DL, racémique)
1,25 kg/L (« méso »)

Acidité (pKa) : L(+) 25 °C : pKa1= 2,89, pKa2= 4,40
méso 25 °C : pKa1= 3,22, pKa2= 4,85
Base conjuguée : Bitartrate
Susceptibilité magnétique (χ) : âˆ'67,5·10âˆ'6 cm3/mol

Densité : 1,8 g/cm3 (20°C)
Point d'éclair : 210°C
Température d'inflammation : 425°C
Point de fusion : 172 - 174 °C
Solubilité : 1394 g/l

qualité : réactif ACS
Niveau de qualité : 200
densité de vapeur : 5,18 (vs air)
Dosage : 99,5 %

formulaire:
poudre cristalline
cristaux

activité optique : [α]20/D +12,4°, c = 20 dans H2O
pureté optique : ee : 99 % (GLC)
température d'auto-inflammation : 797 °F

impuretés :
≤0,002 % de composés S
≤0,005 % d'insolubles

ign. résidu : ≤ 0,02 %
mp : 170-172 °C (allumé)

traces d'anions :
chlorure (Cl-): ≤0,001%
oxalate (C2O42-) : réussit le test
phosphate (PO43-): ≤0,001%

traces de cations :
Fe : ≤ 5 ppm
métaux lourds (en Pb) : ≤ 5 ppm

Chaîne SMILES : O[C@H]([C@@H](O)C(O)=O)C(O)=O
InChI : 1S/C4H6O6/c5-1(3(7)8)2(6)4(9)10/h1-2,5-6H,(H,7,8)(H,9,10)/t1 -,2-/m1/s1
Clé InChI : FEWJPZIEWOKRBE-JCYAYHJZSA-N

Poids moléculaire : 150,09 g/mol
XLogP3-AA : -1,9
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 4
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 6
Nombre de liaisons rotatives : 3
Masse exacte : 150,01643791 g/mol
Masse monoisotopique : 150,01643791 g/mol
Surface polaire topologique : 115 ° ²
Nombre d'atomes lourds : 10
Complexité : 134
Nombre d'atomes d'isotopes : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes définis : 2
Nombre de stéréocentres atomiques non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison non défini : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 1
Le composé est canonisé : oui

Spécifications de l’acide 2,3-dihydroxybutanedioïque :
Dosage (acidimétrique) : ≤ 99,0 %
Plage de fusion (valeur inférieure) : ≤ 166 °C
Plage de fusion (valeur supérieure) : ≤ 169 °C
Spéc. rotation [α²0/D (c=10 dans l'eau) : -14,0 - -12,0 °
Identité (IR) : réussit le test

Point de fusion : 168,0 °C à 172,0 °C
Couleur : Blanc ou incolore
Plage de pourcentage de test : 99+ %
Formule linéaire : HO2CCH(OH)CH(OH)CO2H
Informations sur la solubilité : Solubilité dans l'eau : 1390 g/L (20 °C).
Autres solubilités : soluble dans le méthanol, l'éthanol, le propanol et le glycérol, 4 g/L d'éther, insoluble dans le chloroforme
Nom IUPAC : acide 2,3-dihydroxybutanedioïque
Poids de la formule : 150,09
Pourcentage de pureté : 99 %
Quantité : 500 g
Point d'éclair : 210 °C
Spectre infrarouge : authentique
Perte au séchage : 0,5% (1g, 105°C) max.
Conditionnement : Bouteille en plastique
Forme physique : cristaux ou poudre cristalline
Nom chimique ou matériau : Acide L(+)-tartrique

Composés apparentés de l'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque :
2,3-Butanediol
Acide cichorique

Autres cations :
Tartrate monosodique
Tartrate disodique
Tartrate monopotassique
Tartrate dipotassique

Acides carboxyliques associés :
Acide butyrique
Acide succinique
Acide dimercaptosuccinique
L'acide malique
Acide maléique
L'acide fumarique

Noms de l'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque :

Nom IUPAC préféré :
Acide 2,3-dihydroxybutanedioïque

Autres noms:
Acide tartrique
Acide 2,3-dihydroxysuccinique
Acide thrarique
Acide racémique
Acide uvique
Acide paratartrique
Pierre à vin

L'acide 2,3-dihydroxysuccinique est un acide organique présent dans de nombreux légumes et fruits comme les bananes et les raisins, mais aussi dans les bananes, les agrumes et les tamarins.
L'acide 2,3-dihydroxysuccinique est un acide organique cristallin blanc présent naturellement dans de nombreux fruits, notamment dans les raisins, mais aussi dans les tamarins, les bananes, les avocats et les agrumes.
L'acide 2,3-dihydroxysuccinique d'origine naturelle est une matière première utile dans la synthèse chimique organique.

Numéro CAS : 87-69-4
Numéro CE : 205-695-6
Formule moléculaire : C4H6O6
Poids moléculaire (g/mol) : 150,09

Acide (+)-L-tartrique, (+)-acide tartrique, 87-69-4, acide L-(+)-tartrique, acide L-tartrique, acide L(+)-tartrique, acide tartrique, (2R, Acide 3R)-2,3-dihydroxysuccinique, acide (2R,3R)-2,3-dihydroxybutanedioïque, acide (R,R)-tartrique, acide threarique, acide L-threarique, acide dextrotartrique, acide tartrique naturel, Acidum tartaricum, Acide DL-tartrique, (2R,3R)-(+)-Acide tartrique, (+)-(R,R)-Acide tartrique, Acide tartrique, L-, Rechtsweinsaeure, Kyselina vinna, (2R,3R)-Acide tartrique , (R,R)-(+)-Acide tartrique, tartrate, Acide succinique, 2,3-dihydroxy, Weinsteinsaeure, Acide L-2,3-Dihydroxybutanedioïque, 133-37-9, (2R,3R)-rel- Acide 2,3-dihydroxysuccinique, acide 1,2-dihydroxyéthane-1,2-dicarboxylique, EINECS 201-766-0, (+)-Weinsaeure, NSC 62778, FEMA n° 3044, INS n° 334, DTXSID8023632, UNII- W4888I119H, CHEBI:15671, Kyselina 2,3-dihydroxybutandiova, AI3-06298, protéine d'agneau (fongique), INS-334, (+/-)-acide tartrique, acide butanedioïque, 2,3-dihydroxy- (2R,3R) -, (R,R)-tartrate, NSC-62778, W4888I119H, acide tartrique (VAN), Kyselina vinna [tchèque], DTXCID203632, E 334, E-334, RR-acide tartrique, (+)-(2R,3R )-Acide tartrique, Acide tartrique, L-(+)-, EC 201-766-0, ACIDE TARTRIQUE (L(+)-), Acide tartrique [USAN:JAN], Weinsaeure, COMPOSANT BAROS ACIDE TARTRIQUE, L-2 ACIDE ,3-DIHYDROXYSUCCINIQUE, MFCD00064207, C4H6O6, L-tartrate, 4J4Z8788N8, 138508-61-9, (2R,3R)-2,3-Dihydroxybernsteinsaeure, COMPOSANT ACIDE TARTRIQUE DE BAROS, Acide tartrique résoluble, d-alpha, bêta- Acide dihydroxysuccinique, ACIDE TARTRIQUE (II), ACIDE TARTRIQUE [II], 144814-09-5, Kyselina 2,3-dihydroxybutandiova [tchèque], REL-(2R,3R)-2,3-DIHYDROXYBUTANEDIOIC ACID, ACIDE TARTRIQUE (MART .), ACIDE TARTRIQUE [MART.], acide (1R,2R)-1,2-Dihydroxyéthane-1,2-dicarboxylique, ACIDE TARTRIQUE (USP-RS), ACIDE TARTRIQUE [USP-RS], ACIDE BUTANEDIOIQUE, 2, 3-DIHYDROXY-, (R-(R*,R*))-, acide tartrique D,L, acide butanedioïque, 2,3-dihydroxy- (R-(R*,R*))-, ACIDE TARTRIQUE (EP MONOGRAPHIE), ACIDE TARTRIQUE [MONOGRAPHIE EP], Tartarate, DL-TARTARICACID, 132517-61-4, L(+) acide tartrique, (2RS,3RS)-Acide tartrique, acide 2,3-dihydroxy-succinique, Traubensaeure, Vogesensaeure , Weinsaure, acide tartrique, acido tartarico, acide tartrique, para-Weinsaeure, L-Threaric aci, 4ebt, NSC 148314, NSC-148314, (r,r)-tartrate, (+)-tartrate, l(+)tartrique acide, acide tartrique; Acide L-(+)-tartrique, acide tartrique (TN), (+-)-acide tartrique, acide butanedioïque, 2,3-dihydroxy-, (R*,R*)-, acide L-(+) tartrique, (2R,3R)-Tartarate, 1d5r, DL ACIDE TARTRIQUE, TARTARICUM ACIDUM, 2,3-dihydroxy-succinate, ACIDE TARTRIQUE,DL-, SCHEMBL5762, ACIDE TARTRIQUE, DL-, Acide tartrique (JP17/NF), ACIDE TARTRIQUE [ FCC], ACIDE TARTRIQUE [JAN], acide da,b-dihydroxysuccinique, ACIDE TARTRIQUE [INCI], MLS001336057, ACIDE L-TARTRIQUE [MI], ACIDE TARTRIQUE [VANDF], ACIDE DL-TARTRIQUE [MI], CCRIS 8978, L -(+)-Acide tartrique, ACS, ACIDE TARTRIQUE [WHO-DD], CHEMBL1236315, L-(+)-Acide tartrique, BioXtra, TARTARICUM ACIDUM [HPUS], UNII-4J4Z8788N8, (2R,3R)-2,3 -acide tartrique, CHEBI:26849, HMS2270G22, Pharmakon1600-01300044, ACIDE TARTRIQUE, DL- [II], ACIDE TARTRIQUE, (+/-)-, ACIDE TARTRIQUE, DL- [VANDF], HY-Y0293, STR02377, ACIDE TARTRIQUE [LIVRE ORANGE], EINECS 205-105-7, Tox21_300155, acide (2R,3R)-2,3-dihydroxysuccinique, NSC759609, s6233, AKOS016843282, acide L-(+)-tartrique, >=99,5%, CS-W020107, DB09459, NSC-759609, acide (2R,3R)-2,3-dihydroxy-succinique, acide butanedioïque, 2,3-dihydroxy- ; Acide butanedioïque, 2,3-dihydroxy-, (R-(R*,R*))-, CAS-87-69-4, acide L-(+)-tartrique, AR, >=99%, (R* Acide ,R*)-2,3-dihydroxybutanedioïque, NCGC00247911-01, NCGC00254043-01, BP-31012, SMR000112492, SBI-0207063.P001, acide (2R,3R)-rel-2,3-dihydroxybutanedioïque, NS00074184, T0025 , EN300-72271, acide (R*,R*)-(+-)-2,3-dihydroxybutanedioïque, C00898, D00103, D70248, acide L-(+)-tartrique, >=99,7%, FCC, FG, L -(+)-Acide tartrique, réactif ACS, >=99,5 %, acide L-(+)-tartrique, BioUltra, >=99,5 % (T), J-500964, J-520420, L-(+)-Tartrique acide, ReagentPlus(R), >=99,5%, acide L-(+)-tartrique, SAJ première qualité, >=99,5%, acide L-(+)-tartrique, testé selon Ph.Eur., acide butanedioïque, 2,3-dihydroxy-, (R*,R*)-(+-)-, acide L-(+)-tartrique, qualité spéciale JIS, >=99,5 %, acide L-(+)-tartrique, naturel, >=99,7 %, FCC, FG, acide L-(+)-tartrique, pa, réactif ACS, 99,0 %, acide L-(+)-tartrique, qualité réactif Vetec(TM), 99 %, Q18226455, F8880-9012 , Z1147451717, acide butanedioïque, 2,3-dihydroxy-, (thêta, thêta)-(+-)-, 000189E3-11D0-4B0A-8C7B-31E02A48A51F, acide L-(+)-tartrique, puriss. pa, réactif ACS, >=99,5 %, acide L-(+)-tartrique, matériau de référence certifié, TraceCERT(R), acide tartrique, étalon de référence de la Pharmacopée des États-Unis (USP), acide L-(+)-tartrique, anhydre , fluide, Redi-Dri(TM), réactif ACS, >=99,5 %, acide L-(+)-tartrique, pa, réactif ACS, reag. ISO, reag. Ph. Eur., 99,5 %, acide tartrique, étalon secondaire pharmaceutique ; Matériel de référence certifié

L'acide 2,3-dihydroxysuccinique est un acide organique présent dans de nombreux légumes et fruits comme les bananes et les raisins, mais aussi dans les bananes, les agrumes et les tamarins.
L'acide 2,3-dihydroxysuccinique est également connu sous le nom d'acide racémique ou d'acide tartrique.

L'acide 2,3-dihydroxysuccinique est utilisé pour générer du dioxyde de carbone.
L'acide 2,3-dihydroxysuccinique est un acide aldarique diprotique de couleur blanche cristalline.
La levure chimique est un mélange d'acide 2,3-dihydroxysuccinique et de bicarbonate de sodium.

L'acide 2,3-dihydroxysuccinique est largement utilisé dans le domaine pharmaceutique.
Des doses élevées d'acide 2,3-dihydroxysuccinique peuvent entraîner la paralysie ou la mort.

L'acide 2,3-dihydroxysuccinique est l'un des acides organiques les moins antimicrobiens connus pour inactiver moins de micro-organismes et inhiber moins la croissance microbienne par rapport à la plupart des autres acides organiques (y compris acétique, ascorbique, benzoïque, citrique, formique, fumarique, lactique, lévulinique). , malique et propionique) dans la littérature scientifique publiée.

L'acide 2,3-dihydroxysuccinique est un acide tétrarique, qui est de l'acide butanedioïque substitué par des groupes hydroxy aux positions 2 et 3.
L'acide 2,3-dihydroxysuccinique joue un rôle de métabolite xénobiotique humain et de métabolite végétal.
L'acide 2,3-dihydroxysuccinique est un acide conjugué du 3-carboxy-2,3-dihydroxypropanoate.

L'acide 2,3-dihydroxysuccinique est un acide organique cristallin blanc présent naturellement dans de nombreux fruits, notamment dans les raisins, mais aussi dans les tamarins, les bananes, les avocats et les agrumes.
Le sel d'acide 2,3-dihydroxysuccinique, le bitartrate de potassium, communément appelé crème de tartre, se développe naturellement au cours du processus de fermentation.

L'acide 2,3-dihydroxysuccinique est généralement mélangé avec du bicarbonate de sodium et est vendu sous forme de levure chimique utilisée comme agent levant dans la préparation des aliments.
L'acide 2,3-dihydroxysuccinique lui-même est ajouté aux aliments en tant qu'antioxydant E334 et pour conférer un goût aigre distinctif à l'acide 2,3-dihydroxysuccinique.

L'acide 2,3-dihydroxysuccinique est un acide organique présent naturellement dans de nombreux fruits, notamment le raisin mais aussi les bananes et les agrumes.
L'acide 2,3-dihydroxysuccinique est un solide cristallin blanc qui peut facilement être dissous dans l'eau.

Environ. 50 % de l'acide 2,3-dihydroxysuccinique produit est ensuite utilisé par l'industrie alimentaire et pharmaceutique, l'autre moitié étant utilisée dans des applications techniques.
Lorsqu’il est ajouté à des produits alimentaires ou à des boissons, l’acide 2,3-dihydroxysuccinique est désigné par le numéro E E 334.

En outre, l’acide 2,3-dihydroxysuccinique et ses dérivés sont souvent utilisés dans le domaine pharmaceutique ou comme agent chélateur dans l’industrie agricole et métallurgique.

L'acide 2,3-dihydroxysuccinique d'origine naturelle est une matière première utile dans la synthèse chimique organique.
L'acide 2,3-dihydroxysuccinique, un acide alpha-hydroxy-carboxylique, a des caractéristiques acides diprotiques et aldariques et est un dérivé dihydroxyle de l'acide succinique.

L'acide 2,3-dihydroxysuccinique est un acide organique cristallin blanc présent naturellement dans de nombreuses plantes, notamment dans le raisin.
Le 2,3-dihydroxybutanedioïque est un acide alpha-hydroxy-carboxylique, dont les caractéristiques acides sont diprotique et aldarique, et est un dérivé dihydroxyle de l'acide succinique.

L'acide 2,3-dihydroxysuccinique est un acide organique cristallin blanc présent naturellement dans de nombreuses plantes, notamment dans le raisin.
Le 2,3-dihydroxybutanedioïque est un acide alpha-hydroxy-carboxylique, dont les caractéristiques acides sont diprotique et aldarique, et est un dérivé dihydroxyle de l'acide succinique.

L'acide 2,3-dihydroxysuccinique est un acide organique diprotique cristallin blanc.
L'acide 2,3-dihydroxysuccinique est présent naturellement dans de nombreuses plantes, en particulier dans les raisins, les bananes et les tamarins.
L'acide 2,3-dihydroxysuccinique est également l'un des principaux acides présents dans le vin.

L'acide 2,3-dihydroxysuccinique peut être ajouté aux aliments lorsqu'un goût aigre est souhaité.
L'acide 2,3-dihydroxysuccinique est également utilisé comme antioxydant.

Les sels de l'acide 2,3-dihydroxysuccinique sont appelés tartares.
L'acide 2,3-dihydroxysuccinique est un dérivé dihydroxylé de l'acide succinique.

L'acide 2,3-dihydroxysuccinique se trouve dans la crème de tartre et la levure chimique.
L'acide 2,3-dihydroxysuccinique est utilisé dans l'argenture des miroirs, le tannage du cuir et le sel de Rochelle.
En analyse médicale, l'acide 2,3-dihydroxysuccinique est utilisé pour préparer des solutions permettant de déterminer le glucose.

L'acide 2,3-dihydroxysuccinique est un acide dicarboxylique naturel contenant deux stéréocentres.
L'acide 2,3-dihydroxysuccinique existe sous la forme d'une paire d'énantiomères et d'un composé méso achiral.

L'acide 2,3-dihydroxysuccinique est présent dans de nombreux fruits (acide de fruit), et le sel monopotassique de l'acide 2,3-dihydroxysuccinique se retrouve sous forme de dépôt lors de la fermentation du jus de raisin.

L'acide 2,3-dihydroxysuccinique est un composé historique, remontant à l'époque où Louis Pasteur séparait l'acide 2,3-dihydroxysuccinique en deux énantiomères avec une loupe et une pince à épiler il y a plus de 160 ans.

L'acide 2,3-dihydroxysuccinique a un goût plus fort et plus piquant que l'acide citrique.
Bien que l'acide 2,3-dihydroxysuccinique soit réputé pour sa présence naturelle dans le raisin, l'acide 2,3-dihydroxysuccinique est également présent dans les pommes, les cerises, la papaye, la pêche, la poire, l'ananas, les fraises, les mangues et les agrumes.

L'acide 2,3-dihydroxysuccinique est utilisé préférentiellement dans les aliments contenant des canneberges ou du raisin, notamment les vins, les gelées et les confiseries.
Commercialement, l'acide 2,3-dihydroxysuccinique est préparé à partir des déchets de l'industrie vinicole et est plus cher que la plupart des acidulants, notamment les acides citrique et malique.

L'acide 2,3-dihydroxysuccinique est l'un des acides organiques les moins antimicrobiens connus pour inactiver moins de micro-organismes et inhiber moins la croissance microbienne par rapport à la plupart des autres acides organiques (y compris acétique, ascorbique, benzoïque, citrique, formique, fumarique, lactique, lévulinique). , malique et propionique) dans la littérature scientifique publiée.
De plus, lorsqu'il est dissous dans de l'eau dure, des précipités insolubles indésirables de tartrate de calcium peuvent se former.

L'acide 2,3-dihydroxysuccinique est un constituant abondant de nombreux fruits tels que les raisins et les bananes et présente un goût aigre légèrement astringent et rafraîchissant.
L'acide 2,3-dihydroxysuccinique est l'un des principaux acides présents dans le vin.

L'acide 2,3-dihydroxysuccinique est ajouté à d'autres aliments pour donner un goût aigre et est normalement utilisé avec d'autres acides tels que l'acide citrique et l'acide malique comme additif dans les boissons gazeuses, les bonbons, etc.
L'acide 2,3-dihydroxysuccinique est produit par hydrolyse acide du tartrate de calcium, préparé à partir du tartrate de potassium obtenu comme sous-produit lors de la production de vin.
L'acide 2,3-dihydroxysuccinique optiquement actif est utilisé pour la résolution chirale des amines et également comme catalyseur asymétrique.

L'acide 2,3-dihydroxysuccinique est le plus soluble dans l'eau des acidulants solides.
L'acide 2,3-dihydroxysuccinique contribue à un fort goût acidulé qui rehausse les saveurs de fruits, en particulier de raisin et de citron vert.

L'acide 2,3-dihydroxysuccinique est souvent utilisé comme acidulant dans les boissons aromatisées au raisin et au citron vert, les desserts à la gélatine, les confitures, les gelées et les confiseries aigre-douces.

Acide 2,3-dihydroxysuccinique, un acide dicarboxylique, l'un des acides végétaux les plus largement distribués, avec de nombreuses utilisations alimentaires et industrielles.
Avec plusieurs sels d'acide 2,3-dihydroxysuccinique, la crème de tartre (tartrate acide de potassium) et le sel de Rochelle (tartrate de sodium et de potassium), l'acide 2,3-dihydroxysuccinique est obtenu à partir de sous-produits de la fermentation du vin.

L'étude des propriétés cristallographiques, chimiques et optiques des acides 2,3-dihydroxysucciniques par le chimiste et microbiologiste français Louis Pasteur a jeté les bases des idées modernes de stéréoisomérie.

L'acide 2,3-dihydroxysuccinique est largement utilisé comme acidulant dans les boissons gazeuses, les comprimés effervescents, les desserts à la gélatine et les gelées de fruits.
L'acide 2,3-dihydroxysuccinique a de nombreuses applications industrielles, par exemple dans le nettoyage et le polissage des métaux, dans l'impression en calicot, dans la teinture de la laine et dans certains processus d'impression et de développement photographiques.
L'acide 2,3-dihydroxysuccinique est utilisé dans l'argenture des miroirs, dans la transformation du fromage et dans la composition de cathartiques doux.

L'acide 2,3-dihydroxysuccinique est incorporé dans les poudres à pâte, les bonbons durs et les tires ; et l'acide 2,3-dihydroxysuccinique est utilisé dans le nettoyage du laiton, l'étamage électrolytique du fer et de l'acier et le revêtement d'autres métaux avec de l'or et de l'argent.

L'acide 2,3-dihydroxysuccinique est un acide organique.
L'acide 2,3-dihydroxysuccinique est également connu sous le nom d'acide racémique ou d'acide tartrique.
L'acide 2,3-dihydroxysuccinique est utilisé pour générer du dioxyde de carbone.

L'acide 2,3-dihydroxysuccinique est un acide aldarique diprotique.
L'acide 2,3-dihydroxysuccinique est un acide alpha-hydroxy-carboxylique et est un dérivé dihydroxyle de l'acide succinique.

L'acide 2,3-dihydroxysuccinique est largement utilisé dans le domaine pharmaceutique.
Une dose élevée d’acide 2,3-dihydroxysuccinique peut affecter notre corps dans une large mesure.

L'acide 2,3-dihydroxysuccinique est un acide blanc et cristallin naturellement présent dans de nombreux fruits et légumes et notamment dans le raisin.
L'acide 2,3-dihydroxysuccinique est également présent dans les bananes, les tamarins et les agrumes.

L'acide 2,3-dihydroxysuccinique est généralement mélangé avec du bicarbonate de sodium et est vendu sous forme de levure chimique utilisée comme agent levant dans la préparation des aliments.
L'acide 2,3-dihydroxysuccinique est ajouté aux aliments en tant qu'antioxydant, c'est-à-dire E334, et pour conférer un goût aigre distinctif à l'acide 2,3-dihydroxysuccinique.

L'acide 2,3-dihydroxysuccinique, parfois appelé acide tartrique, est un composé organique naturellement présent dans les plantes, le vin et de nombreux fruits, tels que les raisins, les tamarins, les agrumes et les bananes.
L'acide est disponible sous forme de solide blanc soluble dans l'eau.
Le sel d’acide 2,3-dihydroxysuccinique, communément appelé crème de tartre, est créé naturellement par fermentation.

L'acide 2,3-dihydroxysuccinique est fabriqué à partir de tartrate acide de potassium obtenu à partir de différents sous-produits de l'industrie vitivinicole, tels que les lies, l'argol et les tourteaux issus du jus de raisin fermenté.
Cet acide dibasique est généralement mélangé avec du bicarbonate de sodium et est disponible sous forme de levure chimique couramment utilisée comme additif alimentaire.

Utilisations de l'acide 2,3-dihydroxysuccinique :
L'acide 2,3-dihydroxysuccinique est la forme Levo de l'acide 2,3-dihydroxysuccinique dextrogyre.
L'acide 2,3-dihydroxysuccinique est présent dans la nature et classé comme acide de fruit.

L'acide 2,3-dihydroxysuccinique est utilisé dans les boissons gazeuses et les aliments, comme acidulant, agent complexant, aide pharmaceutique (agent tampon), dans la photographie, le bronzage, la céramique et pour fabriquer des tartrates.
Les dérivés d'esters diéthyliques et dibutyliques sont commercialement importants pour une utilisation dans les laques et dans l'impression textile.

L'acide 2,3-dihydroxysuccinique est utilisé comme intermédiaire dans les applications de construction et de céramique, dans les produits de nettoyage, les produits cosmétiques/de soins personnels et les traitements de surfaces métalliques (y compris les produits galvaniques et de galvanoplastie).
L'acide 2,3-dihydroxysuccinique est utilisé comme agent aromatisant, agent antiagglomérant, agent de séchage, agent raffermissant, humectant, agent levant et agent de contrôle du pH pour les aliments.

L'acide 2,3-dihydroxysuccinique est utilisé pour améliorer le goût des médicaments oraux.
L'acide 2,3-dihydroxysuccinique est utilisé pour chélater les ions métalliques tels que le magnésium et le calcium.

L'acide 2,3-dihydroxysuccinique est utilisé dans les recettes comme agent levant avec le bicarbonate de soude.
L'acide 2,3-dihydroxysuccinique est utilisé comme antioxydant.

L'acide 2,3-dihydroxysuccinique est l'un des acides importants du vin.
L'acide 2,3-dihydroxysuccinique est utilisé dans les aliments pour donner un goût aigre.

L'acide 2,3-dihydroxysuccinique est parfois utilisé pour provoquer des vomissements.
L'acide 2,3-dihydroxysuccinique est utilisé pour fabriquer des miroirs en argent.

Sous sa forme ester, l’acide 2,3-dihydroxysuccinique est utilisé dans la teinture des textiles.
L'acide 2,3-dihydroxysuccinique est utilisé dans le tannage du cuir.

L'acide 2,3-dihydroxysuccinique est utilisé dans les bonbons.
Sous sa forme crème, l’acide 2,3-dihydroxysuccinique est utilisé comme stabilisant dans les aliments.

Industrie alimentaire:
L'acide 2,3-dihydroxysuccinique est utilisé comme acidifiant et conservateur naturel pour les marmelades, les glaces, les gelées, les jus, les conserves et les boissons.
L'acide 2,3-dihydroxysuccinique est utilisé comme effervescent pour l'eau gazeuse.
L'acide 2,3-dihydroxysuccinique est utilisé comme émulsifiant et conservateur dans l'industrie de la boulangerie et dans la préparation de bonbons et friandises.

Œnologie :
L'acide 2,3-dihydroxysuccinique est utilisé comme acidifiant.
L'acide 2,3-dihydroxysuccinique est utilisé dans les moûts et les vins pour élaborer des vins plus équilibrés du point de vue gustatif, ce qui entraîne une augmentation de leur degré d'acidité et une diminution de leur pH.

Industrie pharmaceutique :
L'acide 2,3-dihydroxysuccinique est utilisé comme excipient pour la préparation de comprimés effervescents.

Industrie de construction:
L'acide 2,3-dihydroxysuccinique est utilisé dans le ciment, le plâtre et le plâtre de Paris pour retarder le séchage et faciliter la manipulation de ces matériaux.

Industrie cosmétique :
L'acide 2,3-dihydroxysuccinique est utilisé comme composant de base de nombreuses crèmes corporelles naturelles.

Secteur chimique :
L'acide 2,3-dihydroxysuccinique est utilisé dans les bains galvaniques.
L'acide 2,3-dihydroxysuccinique est utilisé dans l'industrie électronique.

L'acide 2,3-dihydroxysuccinique est utilisé comme mordant dans l'industrie textile.
L'acide 2,3-dihydroxysuccinique est utilisé comme antioxydant dans les graisses industrielles.

Utilisations industrielles :
Auxiliaires technologiques non spécifiés ailleurs

Utilisations par les consommateurs :
Auxiliaires technologiques non spécifiés ailleurs

Processus industriels avec risque d’exposition :
Galvanoplastie
Peinture (pigments, liants et biocides)
Tannage et traitement du cuir
Traitement photographique
Textiles (impression, teinture ou finition)

Domaines d'utilisation de l'acide 2,3-dihydroxysuccinique :
L'acide 2,3-dihydroxysuccinique, cet acide cristallin, est couramment observé dans les plantes et les fruits.
La formule chimique de l'acide 2,3-dihydroxysuccinique, un acide organique, est C4H6O6 et sa densité est de 1,788 g/cm.

L'acide 2,3-dihydroxysuccinique est utilisé dans différentes branches industrielles, notamment l'industrie.
L'acide 2,3-dihydroxysuccinique est généralement préféré pour la fermentation du vin et se forme comme sous-produit du potassium pendant la fermentation.

L'acide 2,3-dihydroxysuccinique est fréquemment utilisé dans la teinture de la laine, le polissage, la gélatine, les desserts et les sodas.
L'acide 2,3-dihydroxysuccinique, que l'on trouve principalement dans les raisins, est également présent dans certains fruits autres que le raisin.

L'acide 2,3-dihydroxysuccinique, formé à partir du mélange de racèmes, est appelé lévo.
Les acides 2,3-dihydroxysucciniques font partie des acides dicarboxyliques hydrosolubles.

L'acide 2,3-dihydroxysuccinique est utilisé pour donner un goût aigre aux aliments.
L'acide 2,3-dihydroxysuccinique, E334, est un bon antioxydant.

L'utilisation la plus courante de l'acide 2,3-dihydroxysuccinique est la production de soude.
L'acide 2,3-dihydroxysuccinique, utilisé pour aromatiser la soude, est un composant indispensable de la soude.

L'acide 2,3-dihydroxysuccinique est préféré pour teindre la laine.
L'acide 2,3-dihydroxysuccinique peut être utilisé pour polir, polir et nettoyer les métaux.

L'acide 2,3-dihydroxysuccinique est utilisé pour libérer du dioxyde de carbone dans les produits de boulangerie.
L'acide 2,3-dihydroxysuccinique, ingrédient indispensable des desserts à la gélatine, est généralement préféré comme épaississant dans des produits tels que la meringue, les délices turcs et la crème fouettée.

La forme d'acide 2,3-dihydroxysuccinique obtenue à partir du raisin est généralement préférée en pâtisserie.
L'acide 2,3-dihydroxysuccinique peut être préféré à la levure chimique pour les gâteaux levants.

L'acide 2,3-dihydroxysuccinique, que l'on trouve fréquemment dans les fruits et qui a un goût acidulé et fort, est préféré pour la vinification et la fermentation du vin.
L'acide 2,3-dihydroxysuccinique est utilisé dans la fabrication de marmelade et de confitures.

Applications de l'acide 2,3-dihydroxysuccinique :
L'acide 2,3-dihydroxysuccinique et ses dérivés ont de nombreuses utilisations dans le domaine pharmaceutique.
Par exemple, l’acide 2,3-dihydroxysuccinique a été utilisé dans la production de sels effervescents, en combinaison avec l’acide citrique, pour améliorer le goût des médicaments oraux.

L'acide 2,3-dihydroxysuccinique a également plusieurs applications à usage industriel.

Il a été observé que l'acide chélate les ions métalliques tels que le calcium et le magnésium.
Par conséquent, l'acide a servi dans les industries agricoles et métallurgiques comme agent chélateur pour complexer les micronutriments dans les engrais du sol et pour nettoyer les surfaces métalliques constituées respectivement d'aluminium, de cuivre, de fer et d'alliages de ces métaux.

L'acide 2,3-dihydroxysuccinique est utilisé dans les carburants et les additifs pour carburants, les produits chimiques de laboratoire, les lubrifiants et additifs pour lubrifiants, les agents de revêtement et les agents de traitement de surface.
L’acide 2,3-dihydroxysuccinique est utilisé dans les auxiliaires technologiques et les auxiliaires technologiques spécifiques à la production pétrolière.

L'acide 2,3-dihydroxysuccinique est utilisé dans les encres, les toners et les colorants, en laboratoire, dans les lubrifiants et les graisses.
L'acide 2,3-dihydroxysuccinique se trouve dans la crème de tartre, utilisée dans la fabrication de bonbons et de glaçages pour gâteaux.

L'acide 2,3-dihydroxysuccinique est également utilisé dans la levure chimique, où l'acide 2,3-dihydroxysuccinique sert de source d'acide qui réagit avec le bicarbonate de sodium (bicarbonate de soude).
Cette réaction produit du dioxyde de carbone et permet aux produits de « monter », mais l'acide 2,3-dihydroxysuccinique le fait sans le goût de « levure » qui peut résulter de l'utilisation de cultures de levure actives comme source de dioxyde de carbone.

L'acide 2,3-dihydroxysuccinique est utilisé dans l'argenture des miroirs, le tannage du cuir et dans la fabrication du sel de Rochelle, qui est parfois utilisé comme laxatif.
Les tirages bleus sont réalisés avec du tartarte ferrique comme source d'encre bleue.

En analyse médicale, l'acide 2,3-dihydroxysuccinique est utilisé pour préparer des solutions permettant de déterminer le glucose.
Les esters courants de l'acide 2,3-dihydroxysuccinique sont le tartrate de diéthyle et le tartrate de dibutyle.
Les deux sont fabriqués en faisant réagir l’acide 2,3-dihydroxysuccinique avec l’alcool, l’éthanol ou le n-butanol approprié.

Acide 2,3-dihydroxysuccinique dans le vin :
L'acide 2,3-dihydroxysuccinique peut être immédiatement reconnaissable par les buveurs de vin comme la source des « diamants du vin », les petits cristaux de bitartrate de potassium qui se forment parfois spontanément sur le bouchon ou le fond de la bouteille.

L'acide 2,3-dihydroxysuccinique joue un rôle chimique important, abaissant le pH du « moût » en fermentation à un niveau où de nombreuses bactéries d'altération indésirables ne peuvent pas vivre, et agissant comme conservateur après la fermentation.
En bouche, l'acide 2,3-dihydroxysuccinique apporte une partie de l'acidité du vin, bien que les acides citrique et malique jouent également un rôle.

Acide 2,3-dihydroxysuccinique dans les fruits :
Les raisins et les tamarins ont les niveaux les plus élevés de concentration d’acide 2,3-dihydroxysuccinique.
Les autres fruits contenant de l'acide 2,3-dihydroxysuccinique sont les bananes, les avocats, les figues de Barbarie, les pommes, les cerises, les papayes, les pêches, les poires, les ananas, les fraises, les mangues et les agrumes.

Les résultats d’une étude ont montré que dans les agrumes (oranges, citrons et mandarines), les fruits produits en agriculture biologique contiennent des niveaux plus élevés d’acide 2,3-dihydroxysuccinique que les fruits produits en agriculture conventionnelle.

Des traces d'acide 2,3-dihydroxysuccinique ont été trouvées dans les canneberges et d'autres baies.
L'acide 2,3-dihydroxysuccinique est également présent dans les feuilles et les gousses des plantes et des haricots Pelargonium.

Agent retardateur :
L'acide 2,3-dihydroxysuccinique est largement utilisé comme agent retardateur dans les applications pétrolières ainsi que dans les systèmes à base de ciment.
L'acide 2,3-dihydroxysuccinique agit en ralentissant la prise du ciment en empêchant certaines réactions lors de l'hydratation du processus de cimentage.
L'acide 2,3-dihydroxysuccinique retarde diverses étapes, notamment la formation d'ettringite et l'hydratation du C3A.

Additif alimentaire:
L'acide 2,3-dihydroxysuccinique a également de nombreuses utilisations dans l'industrie alimentaire.
En tant qu'acidulant, l'acide 2,3-dihydroxysuccinique offre un goût aigre agréable et donne aux aliments une saveur piquante.

L'acide 2,3-dihydroxysuccinique sert également d'agent de conservation alimentaire et peut aider à fixer les gels.
L'acide 2,3-dihydroxysuccinique est généralement ajouté à la plupart des produits, notamment les boissons gazeuses, la gélatine, les gelées de fruits et les comprimés effervescents.
Cet acide est également utilisé comme ingrédient dans les bonbons et dans diverses marques de levure chimique et de systèmes de levage pour faire lever les produits.

Applications industrielles:
L'acide 2,3-dihydroxysuccinique a de nombreuses applications industrielles.
L'acide 2,3-dihydroxysuccinique est utilisé dans le placage d'or et d'argent, dans la fabrication de l'encre bleue pour les plans, dans le tannage du cuir et dans le nettoyage et le polissage des métaux.
L'acide 2,3-dihydroxysuccinique est également l'un des ingrédients du sel de Rochelle, qui est luxuriant et réagit avec le nitrate d'argent pour former l'argenture des miroirs.

Application commerciale :
Les sous-produits issus de la fermentation du vin lors de la production de l'acide 2,3-dihydroxysuccinique sont chauffés avec de l'hydroxyde de calcium.
Cela amène le tartrate de calcium à développer un résidu, qui est ensuite traité avec de l'acide sulfurique pour former un mélange d'acide 2,3-dihydroxysuccinique et de sulfate de calcium.
Une fois le mélange séparé, l’acide 2,3-dihydroxysuccinique est purifié et utilisé pour la production commerciale.

D'autres utilisations de l'acide 2,3-dihydroxysuccinique incluent des applications pharmaceutiques pour produire du sel effervescent qui contribue à rehausser le goût des médicaments oraux.
L'acide 2,3-dihydroxysuccinique est également utilisé dans l'industrie métallurgique et agricole comme agent chélateur pour nettoyer les surfaces métalliques et ajouter des nutriments au sol.

Dérivés de l'acide 2,3-dihydroxysuccinique :

Les dérivés importants de l'acide 2,3-dihydroxysuccinique comprennent :
Tartrate de sodium et d'ammonium, le premier matériau séparé en énantiomères d'acide 2,3-dihydroxysuccinique
Crème de tartre (bitartrate de potassium), utilisée en cuisine
Sel de Rochelle (tartrate de potassium et de sodium), qui possède des propriétés optiques inhabituelles
Tartare émétique (tartrate d'antimoine et de potassium), un agent de résolution.
Le tartrate de diisopropyle est utilisé comme co-catalyseur en synthèse asymétrique.

L'acide 2,3-dihydroxysuccinique est une toxine musculaire qui agit en inhibant la production d'acide malique et qui, à fortes doses, provoque la paralysie et la mort.
En tant qu'additif alimentaire, l'acide 2,3-dihydroxysuccinique est utilisé comme antioxydant avec le numéro E E334 ; Les acides 2,3-dihydroxysucciniques sont d'autres additifs servant d'antioxydants ou d'émulsifiants.

Production d'acide 2,3-dihydroxysuccinique :
L'acide 2,3-dihydroxysuccinique est produit industriellement en plus grande quantité.
L'acide 2,3-dihydroxysuccinique est obtenu à partir de lies, un sous-produit solide des fermentations.
Les premiers sous-produits sont principalement constitués de bitartrate de potassium (KHC4H4O6).

Ce sel de potassium est transformé en tartrate de calcium (CaC4H4O6) lors d'un traitement à l'hydroxyde de calcium « lait de chaux » (Ca(OH)2) :
KH(C4H4O6) + Ca(OH)2 -> Ca(C4H4O6) + KOH + H2O

En pratique, des rendements plus élevés en tartrate de calcium sont obtenus avec l'ajout de chlorure de calcium.

Le tartrate de calcium est ensuite converti en acide 2,3-dihydroxysuccinique en traitant le sel avec de l'acide sulfurique aqueux :
Ca(C4H4O6) + H2SO4 -> H2(C4H4O6) + CaSO4

Acide 2,3-dihydroxysuccinique racémique :
L'acide 2,3-dihydroxysuccinique racémique peut être préparé dans une réaction en plusieurs étapes à partir de l'acide maléique.

Dans un premier temps, l'acide maléique est époxydé par du peroxyde d'hydrogène en utilisant du tungstate de potassium comme catalyseur.
HO2CC2H2CO2H + H2O2 – OC2H2(CO2H) 2

Dans l'étape suivante, l'époxyde est hydrolysé.
OC2H2(CO2H)2 + H2O – (HOCH)2(CO2H)2

Acide méso-2,3-dihydroxysuccinique :
Un mélange d'acide 2,3-dihydroxysuccinique et d'acide méso-tartrique se forme lorsque l'acide dextro-2,3-dihydroxysuccinique est chauffé dans l'eau à 165 °C pendant environ 2 jours.

L'acide méso-2,3-dihydroxysuccinique peut également être préparé à partir d'acide dibromosuccinique en utilisant de l'hydroxyde d'argent :
HO2CCHBrCHBrCO2H + 2 AgOH – HO2CCH(OH)CH(OH)CO2H + 2 AgBr

L'acide méso-tartrique peut être séparé de l'acide 2,3-dihydroxysuccinique résiduel par cristallisation, le racémate étant moins soluble.

Informations générales sur la fabrication de l'acide 2,3-dihydroxysuccinique :

Secteurs de transformation de l'industrie :
Fabrication de produits informatiques et électroniques
Construction
Inconnu ou raisonnablement vérifiable

Stéréochimie de l'acide 2,3-dihydroxysuccinique :
La forme naturelle de l’acide est l’acide dextro 2,3-dihydroxysuccinique.
L’acide 2,3-dihydroxysuccinique étant disponible naturellement, l’acide 2,3-dihydroxysuccinique est moins cher que son énantiomère et l’isomère méso.

Dextro et lévo forment des cristaux sphénoïdaux monocliniques et des cristaux orthorhombiques.
L'acide 2,3-dihydroxysuccinique racémique forme des cristaux monocliniques et tricliniques (groupe spatial P1).

L'acide méso 2,3-dihydroxysuccinique anhydre forme deux polymorphes anhydres : triclinique et orthorhombique.
L'acide méso 2,3-dihydroxysuccinique monohydraté cristallise sous forme de polymorphes monocliniques et tricliniques en fonction de la température à laquelle se produit la cristallisation à partir d'une solution aqueuse.
L'acide 2,3-dihydroxysuccinique dans la solution de Fehling se lie aux ions cuivre (II), empêchant la formation de sels d'hydroxyde insolubles.

Histoire de l’acide 2,3-dihydroxysuccinique :
L'acide 2,3-dihydroxysuccinique est connu des vignerons depuis des siècles.
Cependant, le procédé chimique d'extraction a été développé en 1769 par le chimiste suédois Carl Wilhelm Scheele.

L'acide 2,3-dihydroxysuccinique a joué un rôle important dans la découverte de la chiralité chimique.
Cette propriété de l'acide 2,3-dihydroxysuccinique a été observée pour la première fois en 1832 par Jean Baptiste Biot, qui a observé la capacité de l'acide 2,3-dihydroxysuccinique à faire tourner la lumière polarisée.

Louis Pasteur poursuit ces recherches en 1847 en étudiant la forme des cristaux de tartrate de sodium et d'ammonium, qu'il trouve chiraux.
En triant manuellement les cristaux de formes différentes, Pasteur a été le premier à produire un échantillon pur d’acide lévo2,3-dihydroxysuccinique.

Pharmacologie et biochimie de l'acide 2,3-dihydroxysuccinique :

Pharmacodynamie :
L'acide 2,3-dihydroxysuccinique est utilisé pour générer du dioxyde de carbone par interaction avec le bicarbonate de sodium après administration orale.
Le dioxyde de carbone étend l'estomac et fournit un produit de contraste négatif lors d'une radiographie à double contraste.
À fortes doses, cet agent agit comme une toxine musculaire en inhibant la production d’acide malique, ce qui pourrait provoquer la paralysie, voire la mort.

Voie d’élimination :
Seulement environ 15 à 20 % de l’acide 2,3-dihydroxysuccinique consommé est sécrété sous forme inchangée dans l’urine.

Métabolisme/métabolites :
La plupart du tartrate consommé par les humains est métabolisé par des bactéries situées dans le tractus gastro-intestinal, principalement dans le gros intestin.

Informations sur les métabolites humains de l'acide 2,3-dihydroxysuccinique :

Emplacements des tissus :
Tissu adipeux
Plaquette
Prostate

Emplacements cellulaires :
Cytoplasme

Réactivité de l'acide 2,3-dihydroxysuccinique :
L'acide 2,3-dihydroxysuccinique peut participer à plusieurs réactions.

Comme le montre le schéma réactionnel ci-dessous, l'acide dihydroxymaléique est produit lors du traitement de l'acide 2,3-dihydroxysuccinique avec du peroxyde d'hydrogène en présence d'un sel ferreux.
HO2CCH(OH)CH(OH)CO2H + H2O2 – HO2CC(OH)C(OH)CO2H + 2 H2O

L'acide dihydroxymaléique peut ensuite être oxydé en acide 2,3-dihydroxysuccinique avec de l'acide nitrique.

Mesures en cas de rejet accidentel d'acide 2,3-dihydroxysuccinique :

Élimination des déversements :

Protection personnelle:
Respirateur à filtre contre les particules adapté à la concentration aéroportée d'acide 2,3-dihydroxysuccinique.
Balayer la substance déversée dans des récipients couverts.

Le cas échéant, humidifiez d’abord pour éviter la poussière.
Stocker et éliminer conformément aux réglementations locales.

Identifiants de l'acide 2,3-dihydroxysuccinique :
Numero CAS:
Isomère R,R : 87-69-4
Isomère S,S : 147-71-7
racémique : 133-37-9
méso-isomère : 147-73-9
ChEBI : CHEBI :15674

ChEMBL :
ChEMBL333714
ChEMBL1200861

ChemSpider : 852
Banque de médicaments : DB01694
Carte d'information ECHA : 100.121.903
Numéro E : E334 (antioxydants, ...)
KEGG : C00898
MeSH : tartrique + acide
PubChem CID : 875 isomère non spécifié
UNII : W4888I119H
Tableau de bord CompTox (EPA) : DTXSID5046986
InChI : InChI=1S/C4H6O6/c5-1(3(7)8)2(6)4(9)10/h1-2,5-6H,(H,7,8)(H,9,10)
Clé: FEWJPZIEWOKRBE-UHFFFAOYSA-N
InChI=1/C4H6O6/c5-1(3(7)8)2(6)4(9)10/h1-2,5-6H,(H,7,8)(H,9,10)
Clé: FEWJPZIEWOKRBE-UHFFFAOYAZ
SOURIRES : O=C(O)C(O)C(O)C(=O)O

Numéro CAS : 147-71-7
Numéro CE : 205-695-6
Formule Hill : Câ‚"H₆O₆
Formule chimique : HOOCCH(OH)CH(OH)COOH
Masse molaire : 150,09 g/mol
Code SH : 2918 12 00

CAS : 87-69-4
Formule moléculaire : C4H6O6
Poids moléculaire (g/mol) : 150,09
Numéro MDL : MFCD00064207
Clé InChI : FEWJPZIEWOKRBE-UHFFFAOYNA-N
CID PubChem : 444305
ChEBI : CHEBI :15671
SOURIRES : OC(C(O)C(O)=O)C(O)=O

Propriétés de l'acide 2,3-dihydroxysuccinique :
Formule chimique:
C4H6O6 (formule de base)
HO2CCH(OH)CH(OH)CO2H (formule développée)

Masse molaire : 150,087 g/mol
Aspect : Poudre blanche

Densité:
1,737 g/cm3 (R,R- et S,S-)
1,79 g/cm3 (racémate)
1,886 g/cm3 (méso)

Point de fusion:
169, 172 °C (R,R- et S,S-)
206°C (racémate)
165-6°C (méso)

Solubilité dans l'eau:
1,33 kg/L (L ou D-tartrique)
0,21 kg/L (DL, racémique)
1,25 kg/L (« méso »)

Acidité (pKa) : L(+) 25 °C : pKa1= 2,89, pKa2= 4,40
méso 25 °C : pKa1= 3,22, pKa2= 4,85
Base conjuguée : Bitartrate
Susceptibilité magnétique (χ) : âˆ'67,5·10âˆ'6 cm3/mol

Densité : 1,8 g/cm3 (20°C)
Point d'éclair : 210°C
Température d'inflammation : 425°C
Point de fusion : 172 - 174 °C
Solubilité : 1394 g/l

qualité : réactif ACS
Niveau de qualité : 200
densité de vapeur : 5,18 (vs air)
Dosage : 99,5 %

formulaire:
poudre cristalline
cristaux

activité optique : [α]20/D +12,4°, c = 20 dans H2O
pureté optique : ee : 99 % (GLC)
température d'auto-inflammation : 797 °F

impuretés :
≤0,002 % de composés S
≤0,005 % d'insolubles

ign. résidu : ≤ 0,02 %
mp : 170-172 °C (allumé)

traces d'anions :
chlorure (Cl-): ≤0,001%
oxalate (C2O42-) : réussit le test
phosphate (PO43-): ≤0,001%

traces de cations :
Fe : ≤ 5 ppm
métaux lourds (en Pb) : ≤ 5 ppm

Chaîne SMILES : O[C@H]([C@@H](O)C(O)=O)C(O)=O
InChI : 1S/C4H6O6/c5-1(3(7)8)2(6)4(9)10/h1-2,5-6H,(H,7,8)(H,9,10)/t1 -,2-/m1/s1
Clé InChI : FEWJPZIEWOKRBE-JCYAYHJZSA-N

Poids moléculaire : 150,09 g/mol
XLogP3-AA : -1,9
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 4
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 6
Nombre de liaisons rotatives : 3
Masse exacte : 150,01643791 g/mol
Masse monoisotopique : 150,01643791 g/mol
Surface polaire topologique : 115 ° ²
Nombre d'atomes lourds : 10
Complexité : 134
Nombre d'atomes d'isotopes : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes définis : 2
Nombre de stéréocentres atomiques non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison non défini : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 1
Le composé est canonisé : oui

Spécifications de l’acide 2,3-dihydroxysuccinique :
Dosage (acidimétrique) : ≤ 99,0 %
Plage de fusion (valeur inférieure) : ≤ 166 °C
Plage de fusion (valeur supérieure) : ≤ 169 °C
Spéc. rotation [α²0/D (c=10 dans l'eau) : -14,0 - -12,0 °
Identité (IR) : réussit le test

Point de fusion : 168,0 °C à 172,0 °C
Couleur : Blanc ou incolore
Plage de pourcentage de test : 99+ %
Formule linéaire : HO2CCH(OH)CH(OH)CO2H
Informations sur la solubilité : Solubilité dans l'eau : 1390 g/L (20 °C).
Autres solubilités : soluble dans le méthanol, l'éthanol, le propanol et le glycérol, 4 g/L d'éther, insoluble dans le chloroforme
Nom IUPAC : acide 2,3-dihydroxysuccinique
Poids de la formule : 150,09
Pourcentage de pureté : 99 %
Quantité : 500 g
Point d'éclair : 210 °C
Spectre infrarouge : authentique
Perte au séchage : 0,5% (1g, 105°C) max.
Conditionnement : Bouteille en plastique
Forme physique : cristaux ou poudre cristalline
Nom chimique ou matériau : Acide L(+)-tartrique

Composés apparentés de l'acide 2,3-dihydroxysuccinique :
2,3-Butanediol
Acide cichorique

Autres cations :
Tartrate monosodique
Tartrate disodique
Tartrate monopotassique
Tartrate dipotassique

Acides carboxyliques associés :
Acide butyrique
Acide succinique
Acide dimercaptosuccinique
L'acide malique
Acide maléique
L'acide fumarique

Noms de l'acide 2,3-dihydroxysuccinique :

Nom IUPAC préféré :
Acide 2,3-dihydroxysuccinique

Autres noms:
Acide tartrique
Acide racémique
Acide thrarique
Acide tartrique
Acide uvique
Acide paratartrique
Pierre à vin

L'acide 2-acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique est un monomère acrylique réactif, hydrophile et sulfonique.
L'acide 2-acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique est utilisé pour modifier les propriétés chimiques d'une grande variété de polymères anioniques.
L'acide sulfonique 2-acrylamido-2-méthyl-1-propane est utilisé comme hydrogels pour des applications médicales


NUMÉRO CAS : 15214-89-8

NUMÉRO CE : 239-268-0

FORMULE MOLÉCULAIRE : C7H13NO4S

POIDS MOLÉCULAIRE : 207,25 g/mol

NOM IUPAC : acide 2-méthyl-2-(prop-2-énoylamino)propane-1-sulfonique


L'acide 2-acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique est un acide organosulfonique.
L'acide sulfonique 2-acrylamido-2-méthyl-1-propane est utilisé dans le traitement de l'eau
L'acide sulfonique 2-acrylamido-2-méthyl-1-propane peut être utilisé dans un champ pétrolifère

L'acide sulfonique 2-acrylamido-2-méthyl-1-propane est utilisé pour les produits chimiques de construction
L'acide sulfonique 2-acrylamido-2-méthyl-1-propane est également utilisé pour les produits de soins personnels

L'acide sulfonique 2-acrylamido-2-méthyl-1-propane est utilisé pour les revêtements en émulsion
L'acide sulfonique 2-acrylamido-2-méthyl-1-propane peut être utilisé comme adhésif
L'acide 2-acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique se trouve dans les modificateurs de rhéologie.

Propriétés
*L'acide 2-acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique a une stabilité hydrolytique et thermique :
Le groupe diméthyle géminal et le groupe sulfométhyle se combinent pour entraver stériquement la fonctionnalité amide et fournir à la fois des stabilités hydrolytiques et thermiques aux polymères contenant de l'AMPS.

* L'acide 2-acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique a une polarité et une hydrophilie :
Le groupe sulfonate confère au monomère un degré élevé d'hydrophilie et de caractère anionique dans une large gamme de pH.
De plus, l'acide 2-acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique absorbe facilement l'eau et confère également des caractéristiques améliorées d'absorption et de transport de l'eau aux polymères.

*Solubilité : l'acide sulfonique 2-acrylamido-2-méthyl-1-propane est très soluble dans l'eau et le diméthylformamide (DMF)
L'acide 2-acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique présente également une solubilité limitée dans la plupart des solvants organiques polaires

*Inhibition de la précipitation des cations divalents :
Acide sulfonique dans le 2-acrylamido-2-méthyl-1-propane L'acide sulfonique est un groupe ionique très fort et s'ionise complètement dans les solutions aqueuses.
Dans les applications où la précipitation de sels minéraux n'est pas souhaitable, l'incorporation d'un polymère contenant même une petite quantité d'acide 2-acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique peut inhiber significativement la précipitation des cations divalents.
Le résultat est une réduction significative de la précipitation d'une grande variété de sels minéraux, y compris le calcium, le magnésium, le fer, l'aluminium, le zinc, le baryum et le chrome.

*Détermination du poids moléculaire moyen en viscosité (constantes de Mark-Houwink)

APPLICATIONS:
*Fibre acrylique : un certain nombre de caractéristiques de performance améliorées sont conférées aux fibres acryliques, acryliques modifiées, polypropylène et fluorure de polyvinylidène : réceptivité aux colorants, capacité d'absorption de l'humidité et résistance statique.

*Revêtement et adhésif : le groupe acide sulfonique de l'acide sulfonique 2-acrylamido-2-méthyl-1-propane confère aux monomères un caractère ionique sur une large plage de pH.
Les charges anioniques de l'acide 2-acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique fixées sur les particules de polymère améliorent les stabilités chimiques et au cisaillement de l'émulsion de polymère et réduisent également la quantité de tensioactifs qui s'échappent du film de peinture.
L'acide 2-acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique améliore les propriétés thermiques et mécaniques des adhésifs et augmente la force d'adhérence des formulations d'adhésifs sensibles à la pression.

*Détergents : l'acide sulfonique 2-acrylamido-2-méthyl-1-propane améliore les performances de lavage des tensioactifs en liant les cations multivalents et en réduisant l'adhérence de la saleté.

*Soins personnels : les fortes propriétés polaires et hydrophiles introduites dans un homopolymère d'acide 2-acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique de haut poids moléculaire sont exploitées comme une caractéristique lubrifiante très efficace pour les soins de la peau.

*Hydrogel médical : la capacité élevée d'absorption d'eau et de gonflement lorsque l'acide 2-acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique est introduit dans un hydrogel est la clé des applications médicales.
L'hydrogel avec de l'acide sulfonique 2-acrylamido-2-méthyl-1-propane a montré une conductivité uniforme, une faible impédance électrique, une force de cohésion, une adhérence cutanée appropriée, et biocompatible et capable d'une utilisation répétée et a été utilisé pour les électrodes d'électrocardiographe (ECG), l'électrode de défibrillation , des coussinets de mise à la terre électrochirurgicaux et des électrodes d'administration de médicaments iontophorétiques.
De plus, les polymères dérivés de l'acide 2-acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique sont utilisés comme hydrogel absorbant et composant collant des pansements.
L'acide 2-acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique est utilisé en raison de sa capacité élevée d'absorption et de rétention d'eau en tant que monomère dans les superabsorbants e. g. pour les couches de bébé.

*Applications pétrolières : les polymères utilisés dans les applications pétrolières doivent résister à des environnements hostiles et nécessitent une stabilité thermique et hydrolytique ainsi qu'une résistance à l'ard eau contenant des ions métalliques.
Par exemple, dans les opérations de forage où des conditions de salinité élevée, de température élevée et de pression élevée sont présentes, les copolymères d'acide sulfonique 2-acrylamido-2-méthyl-1-propane peuvent inhiber la perte de fluide et être utilisés dans les environnements de champs pétrolifères comme inhibiteurs de tartre, frottement réducteurs et polymères de contrôle de l'eau, et dans les applications d'injection de polymères.

* Applications de traitement de l'eau : La stabilité cationique des polymères contenant de l'acide sulfonique 2-acrylamido-2-méthyl-1-propane est très utile pour les procédés de traitement de l'eau.
Ces polymères à faible poids moléculaire peuvent non seulement inhiber le tartre de calcium, de magnésium et de silice dans les tours de refroidissement et les chaudières, mais également aider à contrôler la corrosion en dispersant l'oxyde de fer.
Lorsque des polymères de haut poids moléculaire sont utilisés, l'acide 2-acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique peut être utilisé pour précipiter les solides dans le traitement des effluents industriels.

*Protection des cultures : augmentation de la biodisponibilité des pesticides dans les formulations hydro-organiques des formulations de polymères dissous et nanoparticulaires.

*Membranes : l'acide 2-acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique augmente le débit d'eau, la rétention et la résistance à l'encrassement des membranes d'ultrafiltration et de microfiltration asymétriques et est étudié en tant que composant anionique dans les membranes polymères des piles à combustible.

*Applications de construction : les superplastifiants contenant de l'acide sulfonique 2-acrylamido-2-méthyl-1-propane sont utilisés pour réduire l'eau dans les formulations de béton.
Les avantages de ces additifs comprennent une résistance améliorée, une maniabilité améliorée, une durabilité améliorée des mélanges de ciment.
La poudre de polymère redispersable, lorsque l'acide 2-acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique est introduit, dans les mélanges de ciment contrôle la teneur en pores d'air et empêche l'agglomération des poudres pendant le processus de séchage par pulvérisation à partir de la fabrication et du stockage de la poudre.
Les formulations de revêtement avec des polymères contenant de l'acide sulfonique 2-acrylamido-2-méthyl-1-propane empêchent la formation d'ions calcium sous forme de chaux sur la surface du béton et améliorent l'apparence et la durabilité du revêtement.

L'acide 2-acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique est une molécule très polyvalente utilisée dans la production de polymères.
Le numéro CAS de l'acide 2-acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique est 15214-89-8.
L'acide 2-acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique est un polymère tout à fait unique avec un groupe acide sulfonique.

L'acide 2-acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique est hautement polymérisable et peut être tout aussi facilement dépolymérisé en utilisant des méthodes basiques avec l'acrylonitrile, l'acide acrylique, les esters acryliques, l'acrylamide, etc.
L'acide 2-acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique est hautement hygroscopique, ce qui signifie qu'il recueille l'humidité de l'environnement.

La formule moléculaire de l'acide 2-acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique est C7H13NO4S.
La solution aqueuse d'acide 2-acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique est de nature acide, soluble dans l'eau mais insoluble dans l'acétone.

Le monomère d'acide sulfonique 2-acrylamido-2-méthyl-1-propane et le sel de sodium permettent aux producteurs de polymères de fabriquer des polymères de qualité supérieure pour une utilisation dans une large gamme de produits de consommation et industriels.
L'acide 2-acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique est facilement disponible sur le marché sous forme de granulés et de liquide.
L'acide 2-acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique offre une productivité élevée et des performances optimales.

L'acide 2-acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique est utilisé dans les domaines suivants :
-régulateurs de pH
-produits de traitement de l'eau
-produits chimiques de laboratoire
-services de santé
-recherche et développement scientifique
-polymères


PROPRIÉTÉS PHYSIQUES:

-Poids moléculaire : 207,25 g/mol

-XLogP3-AA : -0,4

-Masse exacte : 207,05652907 g/mol

-Masse monoisotopique : 207,05652907 g/mol

-Surface polaire topologique : 91,8 Å²

-Description physique : pastilles ou gros cristaux

-Point de fusion : 185,5 - 186 °C

-Solubilité : 1e+006 mg/L

-Densité : 1,45

-Point d'éclair : 160 °C


L'acide 2-acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique est un monomère important.
Les copolymères ou homopolymères d'acide sulfonique 2-acrylamido-2-méthyl-1-propane de poids moléculaire différent ont une structure de formule unique

L'acide sulfonique 2-acrylamido-2-méthyl-1-propane contient un groupe acide sulfonique et un radical insaturé
L'acide 2-acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique est souvent utilisé dans l'industrie textile

L'acide 2-acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique participe aux opérations de forage pétrolier
L'acide 2-acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique joue un rôle actif dans les applications de traitement de l'eau


PROPRIÉTÉS CHIMIQUES:

-Nombre de donneurs d'obligations hydrogène : 2

-Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 4

- Nombre d'obligations rotatives : 4

- Nombre d'atomes lourds : 13

-Charge formelle : 0

-Complexité : 299

-Nombre d'atomes isotopiques : 0

-Nombre de stéréocentres atomiques définis : 0

-Nombre de stéréocentres d'atomes non définis : 0

-Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0

-Nombre de stéréocentres de liaison indéfinis : 0

- Nombre d'unités liées par covalence : 1

-Le composé est canonisé : oui


L'acide 2-acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique peut être utilisé dans les procédés de fabrication du papier, de teinture et de revêtement
L'acide sulfonique 2-acrylamido-2-méthyl-1-propane offre d'excellentesres dans de nombreux aspects tels que les cosmétiques, l'électronique

L'acide 2-acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique est utilisé pour modifier les propriétés chimiques d'une grande variété de polymères anioniques.
L'acide sulfonique 2-acrylamido-2-méthyl-1-propane est utilisé comme hydrogels pour des applications médicales

L'acide 2-acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique est un acide organosulfonique.
L'acide sulfonique 2-acrylamido-2-méthyl-1-propane est utilisé dans le traitement de l'eau

L'acide sulfonique 2-acrylamido-2-méthyl-1-propane peut être utilisé dans un champ pétrolifère
L'acide 2-acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique est une molécule très polyvalente utilisée dans la production de polymères.

L'acide 2-acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique offre une productivité élevée et des performances optimales.
L'acide sulfonique 2-acrylamido-2-méthyl-1-propane est utilisé dans la recherche et le développement scientifiques


SYNONYMES :

15214-89-8
Acide 2-acrylamido-2-méthyl-1-propanesulfonique
Acide 2-acrylamido-2-méthylpropanesulfonique
Acide 2-acrylamide-2-méthylpropanesulfonique
27119-07-9
Acide 1-propanesulfonique, 2-méthyl-2-[(1-oxo-2-propényl)amino]-
2-acrylamido-2-méthylpropanesulfonate
Acide 2-acrylamido-2-méthylpropane-1-sulfonique
Acide 2-acrylamido-2-méthylpropanesulfonique
Acide 2-méthyl-2-(prop-2-énoylamino)propane-1-sulfonique
ACIDE 2-ACRYLAMIDO-2-MÉTHYLPROPANE SULFONIQUE
490HQE5KI5
DTXSID5027770
Acide 2-méthyl-2-[(1-oxo-2-propényl)amino]-1-propanesulfonique
Acide 1-propanesulfonique, 2-acrylamido-2-méthyl-
Acide 1-propanesulfonique, 2-méthyl-2-((1-oxo-2-propényl)amino)-
Acide 2-(acryloylamino)-2-méthylpropane-1-sulfonique
DTXCID207770
Acide 1-propanesulfonique, 2-méthyl-2-((1-oxo-2-propène-1-yl)amino)-
CAS-15214-89-8
EINECS 239-268-0
UNII-490HQE5KI5
AtBS
acryloyldiméthyltaurine
AMPLIS LUBRIZOL
Rheothik 80-11
TBAS-Q
Acide 2-acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique
CE 239-268-0
Acide 2-acrylamido-2-méthylpropanesulfonique (AMPS)
SCHEMBL19490
Monomère d'acide 2-acryloylamido-2-méthylpropanesulfonique
acide tert-butylacrylamidosulfonique
CHEMBL1907040
acrylamide acide tert-butylsulfonique
CHEBI:166476
acide acrylamidométhylpropanesulfonique
Tox21_201781
Tox21_303523
MFCD00007522
AKOS015898709
CS-W015266
Acide 2-acrylamido-2-méthylpropylsulfonique
5165-97-9 (sel monochlorhydrate)
NCGC00163969-01
NCGC00163969-02
NCGC00257492-01
NCGC00259330-01
Acide 2-acrylamido-2-méthylpropanesulfonique
Acide 2-acrylamido-2-méthyl propyl sulfonique
Acide 2-acrylamido-2-méthyl-propane sulfonique
Acide 2-acrylamido-2-méthyl-1-propanesulfonique
Acide 2-acryloylamido-2-méthylpropanesulfonique
A0926
FT-0610988
2-ACRYLAMIDO-2-METHYLPROPIONESULFONATE
E76045
Q209301
ACIDE 2-ACRYLAMIDO-2,2-DIMETHYLETHANESULFONIQUE
Acide 2-acrylamido-2-méthyl-1-propanesulfonique, 8CI
Acide 2-acrylamido-2-méthyl-1-propanesulfonique, 99 %
Acide 2-méthyl-2-(prop-2-énamido)propane-1-sulfonique
J-200043
Acide 2-(acryloylamino)-2-méthyl-1-propanesulfonique
Acide 2-méthyl-2-(prop-2-énoylamino)propane-1-sulonique
82989-71-7
2-ACRYLAMIDO-2-MÉTHYLPROPANE
SEL DE SODIUM DE 2 ACRYLAMIDO
2-ACRYLAMIDO-2-METHYL-1-PROPANESULFONIQUE
SULFONATE D'ACRYLAMIDO-2-MÉTHYLPROPANE DE SODIUM
SULFONATE DE 2-ACRYLAMIDO-2-MÉTHYLPROPANE DE SODIUM
SULFONATE DE 2-ACRYLAMINO-2-MÉTHYLPROPANE DE SODIUM
2-acrylamido-2-méthylpropanesulfonate de sodium
N-[1,1-diméthyl-2-(sodiosulfo)éthyl]acrylamide
2-acrylamido-2-méthylpropane-1-sulfonate de sodium
Sel de sodium de 2-acrylamido-2-méthylpropanesulfonique
Acide 2-acrylamido-2-méthylpropanesulfonique
15214-89-8
Acide 1-propanesulfonique, 2-méthyl-2-[(1-oxo-2-propén-1-yl)amino]-
Acide 2-(acryloylamino)-2-méthyl-1-propanesulfonique
2-(Acryloylamino)-2-methyl-1-propansulfonäure
Acide 2-(acryloylamino)-2-méthylpropane-1-sulfonique
239-268-0
Acide 2-acrylamido-2-méthyl-1-propane sulfonique
Acide 2-acrylamido-2-méthyl-1-propanesulfonique
Acide 2-acrylamido-2-méthyl-1-propyl-sulfonique
Acide 2-acrylamido-2-méthylpropanesulfonique
Acide 2-méthyl-2-(prop-2-énamido)propane-1-sulfonique
Acide 2-(acryloylamino)-2-méthyl-1-propanesulfonique
MFCD00007522
TZ6658000
Acide 1-propanesulfonique, 2-acrylamido-2-méthyl-
Acide 1-propanesulfonique, 2-méthyl-2-((1-oxo-2-propényl)amino)-
Acide 1-propanesulfonique, 2-méthyl-2-[(1-oxo-2-propényl)amino]-
201849-71-0
201849-72-1
201849-73-2
201849-74-3
27119-07-9
Acide 2-acrylamide-2-méthylpropanesulfonique
Acide 2-acrylamide-2-méthylpropanesulfonique
Acide 2-acrylamido-2-méthyl propane sulfonique
Acide 2-acrylamido-2-méthylpropanesulfonique
Acide 2-acrylamido-2-méthyl-1-propanesulfonique, 8CI
Acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique
Acide 2-acrylamido-2-méthylpropane-1-sulfonique
Acide 2-acrylamido-2-méthyl-propane-1-sulfonique
2-acrylamido-2-méthylpropanesulfonate
Acide 2-acrylamido-2-méthyl-propanesulfonique
Acide 2-acryloylamido-2-méthylpropanesulfonique
Acide 2-acryloylamino-2-méthyl-1-propanesulfonique
2-méthyl-2-(1-oxoprop-2-énylamino)-1-propanesulfonate
Acide 2-méthyl-2-(1-oxoprop-2-énylamino)propane-1-sulfonique
Acide 2-méthyl-2-(prop-2-énoylamino)propane-1-sulfonique
Acide 2-méthyl-2-(prop-2-énoylamino)propanesulfonique
Acide 2-méthyl-2-[(1-oxo-2-propényl)amino]-1-propanesulfonique
AMPÈRES
EINECS 239-268-0
ACIDE 2-ACRYLAMIDE-2-METHYLPROPANESULFONIQUE
ACIDE 2-ACRYLAMIDO-2-METHYL-1-PROPANESULFONIQUE
ACIDE 2-ACRYLAMIDO-2-METHYLPROPANESULFONIQUE
2-ACIDE ACRYLAMIDO-2-METHYLPROPANESULFONIQUE
ACIDE 2-ACRYLOYLAMIDO-2-METHYLPROPANESULFONIQUE
ACIDE 2-MÉTHYL-2-[(1-OXO-2-PROPÉNYL)AMINO]-1-PROPANESULFONIQUE
TAMPON ACRYLAMIDO
AMPÈRES
AMPÈRE MONOMÈRE
LABOTEST-BB LT00012662
Acide 1-propanesulfonique,2-méthyl-2-[(1-oxo-2-propényl)amino]-
2-acrylamido-2-méthyl-1-propane
2-acrylamido-2-méthylpropanesulfonate
Acide 2-méthyl-2-[(1-oxo-2-propényl)amino]-1-propanesulfonique
SCT
Acide 2-acryloylamino-2-méthyl-1-propanesulfonique
2-acrylamide-2-méthylpropanesulfonate de sodium

L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) est un acide organosulfonique.
L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) est une substance polyvalente qui est intrinsèquement hydrolytique et possède des propriétés telles que la stabilité thermique, l'hydrophilie, la polarité et la réactivité.


Numéro CAS : 15214-89-8
Numéro CE : 239-268-0
Numéro MDL : MFCD00007522
Formule linéaire : H2C=CHCONHC(CH3)2CH2SO3H
Formule chimique : C7H13NO4S



SYNONYMES :
Acide 1-propanesulfonique, 2-acrylamido-2-méthyl- (8CI), acide 1-propanesulfonique, 2-méthyl-2-[(1-oxo-2-propényl)amino]-(9CI), 2-méthyl-2- Acide [(1-oxo-2-propényl)amino]-1-propanesulfonique, AMPS (acide sulfonique), acide acrylamidométhylpropanesulfonique, TBAS-Q, acide tert-butylacrylamidosulfonique, AMPS, TBAS, 2-ACRYLAMIDO-2-METHYL-1- ACIDE PROPANESULFONIQUE, ACIDE 2-ACRYLAMIDO-2-MÉTHYLPROPANESULFONIQUE, 2-Acrylamido-2-méthyl-1-propane, acide 2-Acrylamido-2-méthylpropane-1-sulfonique, ACRYLAMIDO TAMPON, ampsna, TBAS-Q, 2-AcryL, Acide 2-acrylamido-2-méthylpropane-1-sulfonique, monomère ATBS, monomère AMPS, acide 2-acrylamido-2-méthyl-1-propanesulfonique, acide 1-propanesulfonique, 2-méthyl-2-[(1-oxo-2 -propén-1-yl)amino]-, acide 1-propanesulfonique, 2-acrylamido-2-méthyl-, acide 1-propanesulfonique, 2-méthyl-2-[(1-oxo-2-propényl)amino]-, Acide 2-méthyl-2-[(1-oxo-2-propén-1-yl)amino]-1-propanesulfonique, acide 2-acrylamido-2-méthylpropanesulfonique, acide 2-acrylamido-2,2-diméthyléthanesulfonique, AMPS, Lubrizol AMPS, acide 2-Acrylamido-2-méthylpropylsulfonique, AMPS (acide sulfonique), acide 2-Acrylamido-2-méthyl-1-propanesulfonique, Lubrizol 2404, TBAS-Q, 2-Méthyl-2-[(1-oxo- Acide 2-propényl)amino]-1-propanesulfonique, acide acrylamide tert-butylsulfonique, ATBS, acide tert-butylacrylamidosulfonique, Lubrizol 2402, acide 2-Acryloylamido-2-méthylpropanesulfonique, CG 810S-P, 2-Acryloylamino-2-méthyl- Acide 1-propanesulfonique, N-Acryloyl-2,2-diméthyltaurine, (1,1-Diméthyl-2-sulfoéthyl)acrylamide, acide 2-Acrylamido-2-méthy-1-propanesulfonique, 2-Méthyl-2-(prop- Acide 2-énamido)propane-1-sulfonique, acide 2-méthyl-2-(prop-2-énoylamino)propane-1-sulfonique, 82989-71-7, 107240-62-0, 114705-58-7, 127889 -32-1, 155380-40-8, 155401-75-5, 382655-32-5, 936232-42-7, 1211475-04-5, 1390640-03-5, 1600517-24-5, 2146156-10 -5, 2321346-04-5, acide 2-acrylamido-2-méthyl-1-propanesulfonique, acide 2-méthyl-2-[(prop-2- énoyl)amino]propane-1-sulfonique, acide 1-propanesulfonique, Acide 2-méthyl-2-[(1-oxo-2-propén-1-yl)amino]-,15214-89-8,1-propanesulfonique, 2-méthyl-2-[(1-oxo-2-propényl Acide )amino]-,AMPS,1-propanesulfonique, acide 2-acrylamido-2-méthyl-,1-propanesulfonique, 2-méthyl-2-[(1-oxo-2-propén-1-yl)amino]-, 15214-89-8, acide 2-Acrylamido-2-méthyl-1-propanesulfonique, acide 2-Acrylamido-2-méthylpropanesulfonique, acide 2-Acrylamide-2-méthylpropanesulfonique, 27119-07-9, 2-acrylamido-2-méthylpropane Acide -1-sulfonique, acide 1-propanesulfonique, 2-méthyl-2-[(1-oxo-2-propényl)amino]-, 2-acrylamido-2-méthylpropanesulfonate, acide 2-acrylamido-2-méthylpropanesulfonique, AtBS, acrylamido diméthyltaurine, DTXSID5027770, LUBRIZOL AMPS, acide 2-méthyl-2-(prop-2-enoylamino)propane-1-sulfonique, TBAS-Q, acide 1-propanesulfonique, 2-acrylamido-2-méthyl-, 490HQE5KI5, DTXCID207770 , acide tert-butylacrylamidosulfonique, acide 2-méthyl-2-[(1-oxo-2-propényl)amino]-1-propanesulfonique, acide acrylamide tert-butylsulfonique, acide acrylamidométhylpropanesulfonique, acide 2-acrylamido-2-méthylpropylsulfonique, 1- Acide propanesulfonique, acide 2-méthyl-2-((1-oxo-2-propényl)amino)-, 2-(acryloylamino)-2-méthylpropane-1-sulfonique, ACIDE 2-ACRYLAMIDO-2,2-DIMETHYLETHANESULFONIC, 1 -Acide propanesulfonique, 2-méthyl-2-((1-oxo-2-propén-1-yl)amino)-, CAS-15214-89-8, EINECS 239-268-0, 2-ACRYLAMIDO-2-METHYLPROPANE ACIDE SULFONIQUE, UNII-490HQE5KI5, EC 239-268-0, acide 2-Acrylamido-2-méthylpropanesulfonique (AMPS), SCHEMBL19490, monomère d'acide 2-Acryloylamido-2-méthylpropanesulfonique, CHEMBL1907040, CHEBI:166476, Tox21_201781, 3523, MFCD00007522, AKOS015898709, CS-W015266, 5165-97-9 (sel mono-chlorhydrate), NCGC00163969-01, NCGC00163969-02, NCGC00257492-01, NCGC00259330-01, acide 2-acrylamido-2-méthyl propanesulfonique, -2- acide méthylpropylsulfonique, acide 2-acrylamido-2-méthyl-propane sulfonique, acide 2-acrylamido-2-méthyl-1-propanesulfonique, acide 2-acryloylamido-2-méthylpropanesulfonique, A0926, NS00005061, 2-ACRYLAMIDO-2-METHYLPROPIONESULFONATE, E76045, Q209301, acide 2-Acrylamido-2-méthyl-1-propanesulfonique, 8CI, acide 2-Acrylamido-2-méthyl-1-propanesulfonique, 99 %, 2-méthyl-2-(prop-2-énamido)propane- Acide 1-sulfonique, J-200043, acide 2-(Acryloylamino)-2-méthyl-1-propanesulfonique #, acide 2-méthyl-2-(prop-2-enoylamino)propane-1-sulonique, 82989-71-7 , InChI=1/C7H13NO4S/c1-4-6(9)8-7(2,3)5-13(10,11)12/h4H,1,5H2,2-3H3,(H,8,9) (H,10,11,12, (1 1-Diméthyl-2-sulfoéthyl)acrylamide, acide 2-Acrylamido-2 2-diméthyléthanesulfonique, AMPS, AMPS-NA, N-[1,1-Diméthyl-2-(sodiosulfo )éthyl]acrylamide, 2-acrylamido-2-méthylpropane-1-sulfonate de sodium, 2-(acryloylamino)-2-méthylpropane-1-sulfonate de sodium, 2-(acryloylamino)-2-méthylpropane-1-sulfonate de sodium, N-[ 2-(Sodiooxysulfonyl)-1,1-diméthyléthyl]acrylamide, 2-ACRYLAMIDO-2-METHYL-1-PROPANESULFONIC ACIDE SODIUM, 2-Méthyl-2-(acryloylamino)propane-1-sulfonicacidesodiumsel, 2-Méthyl-2- Sel de sodium de l'acide (acryloylamino)propane-1-sulfonique, acide 2-acrylamido-2-méthyl-1-propanesulfonique, acide 2-méthyl-2-[(prop-2-énoyl)amino]propane-1-sulfonique, 1- Acide propanesulfonique, 2-méthyl-2-[(1-oxo-2-propén-1-yl)amino]-, 15214-89-8, acide 1-propanesulfonique, 2-méthyl-2-[(1-oxo- 2-propényl)amino]-, AMPS, acide 1-propanesulfonique, 2-acrylamido-2-méthyl-, acide 1-propanesulfonique, 2-méthyl-2-[(1-oxo-2-propén-1-yl)amino ]-, acide 2-Acrylamido-2,2-diméthyléthanesulfonique, acide 2-Acrylamido-2-méthylpropane sulfonique, acide 2-Acrylamido-2-méthylpropanesulfonique, acide 2-acrylamido-2-méthylpropanesulfonique, 2-Acrylamido-2-méthylpropansulfonsaeure, Acide 2-acryloamido-2-méthyl-1-propanesulfonique, acide 2-acryloylamino-2-méthyl-1-propane-sulfonique, 2-méthyl-2-[(1-oxo-2-propényl)amino]-1-propanesulfonique acide, Acide 2-acrylamido-2-méthylpropanesulfonique, acido 2-acrilamido-2-metilpropanosulfonico, Acide acrylamide tert-butylsulfonique, Lubrizol 2404, Lubrizol AMPS, ACIDE PROPANESULFONIQUE, 2-ACRYLAMIDO-2-METHYL-, EINECS 239-268-0 , UNII-490HQE5KI5, 1202001-18-0, 107240-62-0, 114705-58-7, 1211475-04-5, 127889-32-1, 155380-40-8, 155401-75-5, 382655-32 -5, 82989-71-7, 936232-42-7, 1600517-24-5, 1390640-03-5



L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) est un composé chimique polyvalent qui trouve un large éventail d'applications dans diverses industries en raison de ses propriétés uniques, en particulier sa solubilité élevée dans l'eau et sa nature ionique.
L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) présente une productivité élevée et des performances optimales.


L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) est un monomère acrylique d'acide sulfonique réactif et hydrophile utilisé pour modifier les propriétés chimiques d'une grande variété de polymères anioniques.
Dans les années 1970, les premiers brevets utilisant l’acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) ont été déposés pour la fabrication de fibres acryliques.


Aujourd'hui, il existe plusieurs milliers de brevets et de publications impliquant l'utilisation de l'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) dans de nombreux domaines, notamment le traitement de l'eau, les champs pétrolifères, les produits chimiques de construction, les hydrogels pour applications médicales, les produits de soins personnels, les revêtements en émulsion. , adhésifs et modificateurs de rhéologie.


L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) modifie les propriétés chimiques d'une grande variété de polymères anioniques.
L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) est très soluble dans l'eau et le diméthylformamide (DMF) et présente une solubilité limitée dans la plupart des solvants organiques polaires.


L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) est un acide organosulfonique.
L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) est une substance polyvalente qui est intrinsèquement hydrolytique et possède des propriétés telles que la stabilité thermique, l'hydrophilie, la polarité et la réactivité.


En raison de sa haute polymérisabilité, l'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) peut facilement être copolymérisé avec d'autres produits chimiques tels que l'acrylonitrile, l'acide acrylique, les esters acryliques et l'acrylamide.
La solution aqueuse de l'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) est acide et soluble dans le diméthyle, partiellement soluble dans le méthanol, mais insoluble dans l'acétone.


L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) est un solide blanc ou blanc cassé avec une formule moléculaire de C7H13NO4S et un poids moléculaire de 207,25 g/mol.
La haute pureté de l'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS), dépassant généralement 95 %, garantit des performances fiables et constantes dans une large gamme d'applications.


La structure chimique distincte de l'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS), comprenant un groupe acrylamide et un fragment acide sulfonique, lui confère une polyvalence et une fonctionnalité exceptionnelles.
L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) est un monomère acrylique d'acide sulfonique réactif et hydrophile utilisé pour modifier les propriétés chimiques d'une grande variété de polymères anioniques.


L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) est un monomère acrylique d'acide sulfonique réactif et hydrophile utilisé pour modifier les propriétés chimiques d'une grande variété de polymères anioniques.
L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) est une sorte de monomère vinylique avec un groupe acide sulfonique, qui présente une bonne stabilité thermique.


La température de décomposition de l'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) peut atteindre 210 ℃ et la température du copolymère de sel de sodium peut atteindre 329 ℃ .
L'hydrolyse de l'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) est très lente en solution aqueuse.


La solution de sel de sodium a de bonnes performances anti-hydrolyse avec une valeur de pH élevée.
Dans des conditions acides, les performances de résistance à l'hydrolyse du copolymère de l'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) sont meilleures que celles du polyacrylamide.


L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) peut être transformé en solution de sel cristallin ou de sel de sodium.
L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) est un monomère polyvalent possédant une stabilité thermique, une nature hydrolytique, un caractère hydrophile, une polarité et un rapport de réactivité, et il peut être à la fois copolymérisé et homopolymérisé.


L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) est un réactif de haute qualité.
Également connu sous le nom d'AMPS, l'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) est un monomère acrylique d'acide sulfonique réactif et hydrophile.
L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) est hautement polymérisable et peut être tout aussi facilement dépolymérisé par des méthodes basiques avec de l'acrylonitrile, de l'acide acrylique, des esters acryliques, de l'acrylamide, etc.


L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) est hautement hygroscopique, ce qui signifie qu'il collecte l'humidité de l'environnement.
Le monomère d’acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) se collecte lorsqu’il entre en contact avec l’eau.
La formule moléculaire de l'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) est C7H13NO4S.


Sa solution aqueuse est de nature acide, l'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) est soluble dans l'eau mais insoluble dans l'acétone.
Le monomère d'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) et le sel de sodium permettent aux producteurs de polymères de fabriquer des polymères de qualité supérieure destinés à être utilisés dans une large gamme de produits de consommation et industriels.


L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) est facilement disponible sur le marché sous forme de granulés et de liquide.
L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) est un monomère acrylique d'acide sulfonique hautement réactif et hydrophile utilisé pour modifier les propriétés chimiques d'une grande variété de polymères anioniques.


La solution aqueuse d'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) est de nature acide et soluble dans l'eau mais insoluble dans l'acétone.
L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) ainsi que le sel de sodium permettent aux polymères de fabriquer des polymères de haute qualité destinés à être utilisés dans une large gamme de produits de consommation et industriels.


L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) est organique, disponible sous forme de granulés et de liquide.
À l'heure actuelle, l'application de l'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) dans les agents de traitement de l'eau représente 1/3 de la production mondiale.
Ces dernières années, alors que les pays du monde accordent de plus en plus d’attention à la protection de l’environnement, le traitement de diverses eaux usées est également devenu particulièrement important.


On pense que la demande du marché pour l’acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) augmentera d’année en année.
L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) est disponible sous forme de poudre cristalline blanche, très soluble dans l'eau et le diméthylformamide (DMF).
L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) peut être synthétisé par la réaction de Ritter de l'acrylonitrile et de l'isobutylène en présence d'acide sulfurique et d'eau.


L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) peut être transformé en solution de sel cristallin ou de sel de sodium.
L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) est un polymère tout à fait unique avec un groupe acide sulfonique.
L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) a un bon teint, une bonne adsorption, une bonne activité biologique, une bonne activité de surface, une bonne stabilité à l'hydrolyse et une bonne stabilité thermique.


L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) est une molécule très polyvalente utilisée dans la production de polymères.
Le nom IUPAC du composé d'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) est l'acide 2-acrylamido-2-méthyl propane sulfonique et le numéro CAS est 15214-89-8.


L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) est un polymère tout à fait unique avec un groupe acide sulfonique.
L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) est un monomère acrylique d'acide sulfonique réactif et hydrophile utilisé pour modifier les propriétés chimiques d'une grande variété de polymères anioniques.


L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) est un monomère vinylique unique avec un groupe acide sulfonique.
Dans les années 1970, les premiers brevets utilisant l’acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) ont été déposés pour la fabrication de fibres acryliques.
L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) est un acide organosulfonique.
L'acide sulfonique de l'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) est un groupe ionique très fort et s'ionise complètement dans les solutions aqueuses.



UTILISATIONS et APPLICATIONS de l'ACIDE 2-ACRYLAMIDO-2-METHYLPROPANE SULFONIQUE (AMPS) :
Utilisations de l'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) dans les cosmétiques et les soins personnels : les polymères à base d'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) sont utilisés dans les produits cosmétiques et de soins personnels, tels que les produits de coiffure et la peau. formulations de soins, pour améliorer les performances et la cohérence du produit.
Utilisations de l'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) dans les peintures et revêtements : des polymères à base d'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) peuvent être ajoutés aux formulations de peinture et de revêtement pour améliorer leur adhérence, leur durabilité et leur résistance. à l'humidité.


Ces applications mettent en évidence la polyvalence de l'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) et son importance dans diverses industries où l'absorption d'eau, les interactions ioniques et les propriétés d'amélioration des performances sont requises.
Il est important de noter que l'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) est que la formulation spécifique et l'utilisation des produits à base d'AMPS peuvent varier considérablement en fonction de l'industrie et de l'application.


L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) peut être utilisé dans les industries pétrolières, de traitement de l'eau, de fibres synthétiques, d'impression et de teinture, de plastiques, de revêtements absorbant l'eau, de papier, de matériaux biomédicaux, magnétiques et de cosmétiques.
L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) a un bon teint, une bonne adsorption, une bonne activité biologique, une bonne activité de surface, une bonne stabilité à l'hydrolyse et une bonne stabilité thermique.


L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) peut être utilisé dans les industries pétrolières, de traitement de l'eau, de fibres synthétiques, d'impression et de teinture, de plastiques, de revêtements absorbant l'eau, de papier, de matériaux biomédicaux, magnétiques et de cosmétiques.
Utilisations de l'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) dans l'industrie du papier : des polymères à base d'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) sont utilisés comme aides à la rétention et comme aides au drainage dans le processus de fabrication du papier pour améliorer la formation et la résistance. de produits en papier.


Aujourd'hui, il existe plus de plusieurs milliers de brevets et de publications impliquant l'utilisation de l'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) dans de nombreux domaines, notamment le traitement de l'eau, les champs pétrolifères, les produits chimiques de construction, les hydrogels pour applications médicales, les produits de soins personnels, les revêtements en émulsion, adhésifs et modificateurs de rhéologie.


Fibre synthétique : l'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) est le monomère important qui pourrait modifier la propriété de combinaison de certaines fibres synthétiques, en particulier l'orion et la fibre modacrylique avec du chlorure, le dosage est de 1 à 4. la fibre, elle pourrait améliorer la propriété de teinture du contenu blanc, la propriété de ventilation antistatique et la résistance aux flammes.


Les tailles du textile : Le copolymère de l'acide 2-Acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS), de l'acétate d'éthyle et de l'acide acrylique, c'est la taille idéale du tissu mélangé de coton et de polyester, il a la caractéristique d'être facile à utiliser et est d'utiliser l'eau pour l'enlever.


Fabrication du papier : Le copolymère de l'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) avec un autre monomère hydrosoluble, c'est le produit chimique indispensable dans toutes sortes d'usines de fabrication de papier, il pourrait être utilisé comme aide au drainage et sur gel, il pourrait Augmentez la résistance du papier, il pourrait également être utilisé comme agent dispersant de pigment du revêtement de couleur.


L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) est largement utilisé dans la chimie des champs pétrolifères, le traitement de l'eau, les fibres synthétiques, les plastiques, l'impression et la teinture, la fabrication du papier, la peinture à l'eau, la biomédecine, les matériaux magnétiques et les cosmétiques, etc.
L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) a un large éventail d'applications dans les industries biologiques et chimiques.


Utilisations de l'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) pour le traitement de l'eau : l'homopolymère monomère de l'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) avec l'homopolymère monomère de l'acide acrylique acrylamide, ils pourraient former des boues d'agent déshydratant dans le processus de purification des eaux usées. et conservateur du fer, du zinc, de l'aluminium, du cuivre et de l'alliage dans le système de circulation d'eau fermé, ils pourraient également être utilisés comme nettoyant et inhibiteur de tartre du purificateur d'air de la tour de refroidissement du chauffage.


Protection des cultures : l'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) augmente dans les formulations de polymères dissous et nanoparticulaires la biodisponibilité des pesticides dans les formulations aqueuses-organiques.
Membranes : L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) augmente le débit d'eau, la rétention et la résistance à l'encrassement des membranes asymétriques d'ultrafiltration et de microfiltration et est étudié en tant que composant anionique dans les membranes de piles à combustible en polymère.


Les fibres acryliques utilisent l'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) : un certain nombre de caractéristiques de performance améliorées sont conférées aux fibres acryliques, acryliques modifiées, en polypropylène et en fluorure de polyvinylidène : réceptivité aux colorants, absorption de l'humidité et résistance statique.
Détergents : l'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) améliore les performances de lavage des tensioactifs en liant les cations multivalents et en réduisant la fixation de la saleté.


L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) confère une réceptivité aux colorants, une capacité d'absorption de l'humidité et une résistance statique aux fibres acryliques, acryliques modifiées, en polypropylène et en fluorure de polyvinylidine.
Soins personnels : de fortes propriétés polaires et hydrophiles introduites dans un homopolymère d'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) de haut poids moléculaire sont exploitées comme caractéristique lubrifiante très efficace pour les soins de la peau.


L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) est utilisé dans une large gamme d'applications, notamment les textiles, les floculants, les dispersants, les agents de contrôle du tartre et les additifs pour puits.
L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) est également utilisé dans de bons additifs, peintures et revêtements, agents de traitement de l'eau (principalement comme agent anti-calcaire), industrie du papier et de la pâte à papier, auxiliaires de teinture des fibres acryliques.


L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) présente une excellente synthèse, capacité d'absorption, activité de surface, activité biologique, stabilité hydraulique et thermique.
Il existe diverses applications dans des domaines diversifiés impliquant l'utilisation de monomères d'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS), tels que les champs pétrolifères, les produits chimiques de construction, les hydrogènes pour produits chimiques, les adhésifs et les modificateurs de rhéologie, les revêtements en émulsion et les produits de soins personnels.


L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) convient aux applications dans les réactions de copolymérisation et d'addition.
L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) améliore les performances de lavage des tensioactifs en liant les cations multivalents et en réduisant la fixation de la saleté.


L'utilisation principale et la plus populaire du composé d'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) concerne le traitement de l'eau, le latex, les adhésifs et les fibres acryliques.
Détergents : l'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) améliore les performances de lavage des tensioactifs en liant les cations multivalents et en réduisant la fixation de la saleté.


Produits de soins personnels : les fortes propriétés polaires et hydrophiles introduites dans un homopolymère d'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) de haut poids moléculaire sont exploitées comme caractéristique lubrifiante très efficace pour les soins de la peau.
L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) a un bon teint, une bonne adsorption, une bonne activité biologique, une bonne activité de surface, une bonne stabilité à l'hydrolyse et une bonne stabilité thermique.


L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) peut être utilisé dans les industries pétrolières, de traitement de l'eau, de fibres synthétiques, d'impression et de teinture, de plastiques, de revêtements absorbant l'eau, de papier, de matériaux biomédicaux, magnétiques et de cosmétiques.
L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) est un monomère important.


L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) est utilisé pour améliorer la capacité d'absorption d'eau et de gonflement des hydrogels dans les applications médicales.
Les copolymères ou homopolymères de l'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) avec différents poids moléculaires peuvent être largement utilisés dans le textile, le forage pétrolier, le traitement de l'eau, la fabrication du papier, la teinture, le revêtement, les cosmétiques, l'électronique, etc. en raison de leur caractère unique. structure de formule contenant un groupe acide sulfonique et un radical insaturé, montrant ainsi d'excellentes propriétés dans de nombreux aspects.


Les copolymères ou homopolymères de l'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) avec différents poids moléculaires peuvent être largement utilisés dans le textile, le forage pétrolier, le traitement de l'eau, la fabrication du papier, la teinture, le revêtement, les cosmétiques, l'électronique, etc. en raison de leur caractère unique. structure de formule contenant un groupe acide sulfonique et un radical insaturé, montrant ainsi d'excellentes propriétés dans de nombreux aspects.


L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) est utilisé comme intermédiaire.
L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) est utilisé dans des produits en tissu, textile et cuir non couverts ailleurs.
L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) est un monomère important.


L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) est largement utilisé dans la chimie des champs pétrolifères, le traitement de l'eau, les fibres synthétiques, les plastiques, l'impression et la teinture, la fabrication du papier, la peinture à l'eau, la biomédecine, les matériaux magnétiques et les cosmétiques, etc.
L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) augmente en outre le débit d'eau, la rétention et la résistance à l'encrassement des membranes asymétriques d'ultrafiltration et de microfiltration.


Les diverses applications de l’acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) couvrent un large éventail d’industries et de domaines de recherche.
La principale application de l’acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS), lorsqu’il est utilisé au niveau de pureté le plus élevé, est l’industrie de la récupération du pétrole.
Les autres domaines d'application de l'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) comprennent le traitement de l'eau, les fibres acryliques, les champs pétrolifères, le latex et les adhésifs, les revêtements en émulsion, les produits de soins personnels, les applications médicales et de construction.


L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) est utilisé dans la production de polymères, de textiles, de floculants, de dispersants, de tartre, d'agents de contrôle et d'additifs pour puits.
L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) est utilisé dans de nombreux domaines, notamment le traitement de l'eau, les champs pétrolifères, les produits chimiques de construction, les hydrogels pour applications médicales, les produits de soins personnels, les revêtements en émulsion, les adhésifs et les modificateurs de rhéologie.


L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) est utilisé pour les fibres acryliques, les revêtements et les adhésifs, les détergents, les soins personnels, l'hydrogel médical, les applications pour les champs pétrolifères, les applications de traitement de l'eau, la protection des cultures, les membranes et les applications de construction.
L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) est idéal pour la synthèse de divers composés dans les processus industriels et est en outre largement utilisé dans les applications de recherche.


L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) est largement utilisé dans les textiles (filature, teinture), les plastiques, la fabrication du papier, les revêtements, le traitement des eaux usées, l'extraction du pétrole et d'autres productions industrielles, fabriquant d'excellents agents antistatiques, agents de teinture, dispersants, eau agents absorbants, floculants, stabilisants de mousse, revêtement spécial, agent chimique pour champs pétrolifères, etc.


À l'heure actuelle, la recherche et la production d'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) dans les agents de traitement de l'eau ont été largement menées en Chine, en particulier la recherche sur l'acide phosphonique organique et le copolymère d'acide carboxylique, qui est le plus largement utilisé. agent de traitement de l'eau dans le système d'eau de refroidissement industriel.


L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) peut être utilisé dans de nombreux domaines, notamment le traitement de l'eau, les champs pétrolifères, les produits chimiques de construction, les hydrogels, les produits de soins personnels, les revêtements en émulsion, les adhésifs et les modificateurs de rhéologie.
L’une des principales utilisations de l’acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) est la production d’agents de traitement de l’eau.


-Matériaux et revêtements avancés :
Les chercheurs en science et ingénierie des matériaux exploitent la polyvalence de l’acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) pour développer de nouveaux matériaux dotés de caractéristiques de performance améliorées.

L'intégration de l'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) dans des polymères, des revêtements et d'autres matériaux avancés peut conduire à des propriétés mécaniques, une stabilité thermique et des attributs fonctionnels améliorés.


-Revêtement et adhésif :
Le groupe acide sulfonique de l'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) confère aux monomères un caractère ionique sur une large plage de pH.

Les charges anioniques de l'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) fixées sur les particules de polymère améliorent les stabilités chimiques et au cisaillement de l'émulsion de polymère et réduisent également la quantité de tensioactifs s'échappant du film de peinture.

L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) améliore les propriétés thermiques et mécaniques des adhésifs et augmente la force adhésive des formulations d'adhésifs sensibles à la pression.


-Pour le traitement de l’eau, utilisations de l’acide 2-Acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) :
Non seulement l'homopolymère du monomère d'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS), mais également le copolymère AMPS avec l'acrylamide, l'acide acrylique et d'autres monomères peuvent être utilisés comme agent de déshydratation des boues dans le processus de purification des eaux usées.

L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) est utilisé comme agent d'étanchéité pour le fer, le zinc, l'aluminium, le cuivre et les alliages dans les systèmes de circulation d'eau fermés.

L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) peut également être utilisé comme détergent et inhibiteur de tartre pour les appareils de chauffage, les tours de refroidissement, les purificateurs d'air et les purificateurs de gaz, agent de détartrage, inhibiteur de tartre.


-Utilisations de polymères superabsorbants (SAP) de l'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) :
L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) est un composant clé dans la production de polymères superabsorbants.
Ces polymères ont la capacité d’absorber et de retenir de grandes quantités d’eau ou de solutions aqueuses, ce qui les rend idéaux pour une utilisation dans des produits tels que les couches, les serviettes hygiéniques et les amendements agricoles.
Les SAP à base d'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) peuvent également être utilisés dans l'industrie pétrolière pour le contrôle de l'eau dans les puits de pétrole et les fluides de forage.


-Utilisations pour le traitement de l'eau de l'acide 2-Acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) :
L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) est utilisé dans les processus de traitement de l'eau pour améliorer l'élimination des impuretés et des matières en suspension de l'eau.
L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) peut fonctionner comme un coagulant et un floculant dans la purification de l'eau, aidant à clarifier et à nettoyer l'eau destinée à la consommation, aux processus industriels et au traitement des eaux usées.


-Utilisations médicales de l'hydrogel de l'acide 2-Acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) :
La capacité élevée d’absorption d’eau et de gonflement lorsque l’acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) est introduit dans un hydrogel est la clé des applications médicales.

L'hydrogel contenant de l'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) a montré une conductivité uniforme, une faible impédance électrique, une force de cohésion, une adhérence cutanée appropriée, une biocompatible et une capacité d'utilisation répétée. Il a été utilisé pour les électrodes d'électrocardiographe (ECG), l'électrode de défibrillation, des coussinets de mise à la terre électrochirurgicaux et des électrodes d'administration de médicaments ionophorétiques.

De plus, des polymères dérivés de l'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) sont utilisés comme hydrogel absorbant et comme composant collant des pansements.
L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) est utilisé en raison de sa capacité élevée d'absorption et de rétention d'eau comme monomère dans les superabsorbants, par exemple pour les couches pour bébés.


-Applications des champs pétrolifères :
Les polymères utilisés dans les applications pétrolières doivent résister à des environnements hostiles et nécessitent une stabilité thermique et hydrolytique ainsi qu'une résistance à l'eau dure contenant des ions métalliques.

Par exemple, dans les opérations de forage où des conditions de salinité élevée, de température et de pression élevées sont présentes, les copolymères d'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) peuvent inhiber la perte de fluide et être utilisés dans les environnements des champs pétrolifères comme inhibiteurs de tartre et réducteurs de friction. et les polymères de contrôle de l'eau, ainsi que dans les applications d'inondation de polymères.


-Utilisations de polymères spéciaux de l'acide 2-Acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) :
L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) est copolymérisé avec d'autres monomères pour créer des polymères spéciaux aux propriétés uniques.
L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) peut être adapté à des applications spécifiques, telles que la récupération assistée du pétrole, où ils sont utilisés pour améliorer le flux de pétrole des réservoirs.


-Recherche Pharmaceutique et Biomédicale :
L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) est utilisé comme tampon dans les solutions aqueuses, maintenant des conditions de pH optimales pour divers processus biologiques et formulations de médicaments.
Ses propriétés de transport uniques et sa capacité à former des liaisons hydrogène font de l’acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) un composant précieux dans le développement de produits pharmaceutiques et biomédicaux innovants.


-Applications de traitement de l'eau :
La stabilité des cations des polymères contenant de l'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) est très utile pour les processus de traitement de l'eau.
De tels polymères à faible poids moléculaire peuvent non seulement inhiber le tartre de calcium, de magnésium et de silice dans les tours de refroidissement et les chaudières, mais contribuent également au contrôle de la corrosion en dispersant l'oxyde de fer.
Lorsque des polymères de poids moléculaire élevé sont utilisés, ils peuvent être utilisés pour précipiter des solides lors du traitement des effluents industriels.


-Applications du bâtiment :
Les superplastifiants contenant de l'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) sont utilisés pour réduire l'eau dans les formulations de béton.
Les avantages de ces additifs comprennent une résistance améliorée, une maniabilité améliorée et une durabilité améliorée des mélanges de ciment.

La poudre de polymère redispersable, lorsque l'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) est introduit, dans les mélanges de ciment contrôle la teneur en pores de l'air et empêche l'agglomération des poudres pendant le processus de séchage par pulvérisation depuis la fabrication et le stockage de la poudre.

Les formulations de revêtement contenant de l'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) empêchent la formation d'ions calcium sous forme de chaux sur la surface du béton et améliorent l'apparence et la durabilité du revêtement.


-Soins personnels et formulations cosmétiques :
Les propriétés chimiques et biologiques de l’acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) en font un ingrédient recherché dans les produits de soins personnels et cosmétiques.
La capacité de l'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) à interagir avec d'autres composés et sa compatibilité avec diverses formulations permettent la création de solutions de soins personnels avancées et hautes performances.


-Utilisations par l'industrie textile de l'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) :
Les polymères à base d'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) sont utilisés dans l'industrie textile comme agents de finition pour améliorer les performances et les propriétés des tissus.
L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) peut conférer aux textiles des propriétés telles que la résistance aux taches, la déperlance et la résistance aux plis.


-Chimie des champs pétrolifères :
L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) connaît un développement rapide dans l'application de la chimie des champs pétrolifères.
La portée comprend les adjuvants de ciment de puits de pétrole, les additifs de fluide de forage, les fluides acidifiants, les fluides de complétion de puits, les fluides de travail et les fluides de fracture.


-Applications latex et adhésifs :
L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) est connu pour atteindre une stabilité exceptionnelle du latex dans les revêtements en latex haute performance.

L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) augmente la force adhésive des formulations adhésives sensibles à la pression et améliore les propriétés thermiques et mécaniques des adhésifs.

Les polymères de poids moléculaire inférieur contenant le monomère d'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) sont des dispersants particulièrement efficaces pour les opérations hautement polaires.


-Applications des champs pétrolifères :
L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) est utilisé dans les applications pétrolières sous sa forme granulée et liquéfiée en raison de sa stabilité thermique et hydraulique inégalée.

De tels environnements hostiles n’exigent que des produits performants.
La tendance à augmenter la viscosité et la stabilité des cations divalents fait de l’acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) une solution idéale pour de nombreuses opérations sur les champs pétrolifères.


-Applications de traitement de l'eau.
La stabilité des cations des polymères contenant de l’acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) est très utile pour les processus de traitement de l’eau.
De tels polymères de faible poids moléculaire peuvent inhiber le tartre de calcium, de magnésium et de silice dans les tours de refroidissement et les chaudières et contribuer au contrôle de la corrosion en dispersant l'oxyde de fer.
Lorsque des polymères de poids moléculaire élevé sont utilisés, ils peuvent précipiter des solides lors du traitement des effluents industriels.


-Utilisations par l'industrie pétrolière et gazière de l'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) :
En plus de la récupération assistée du pétrole, l'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) est utilisé dans les fluides de forage et les boues de ciment pour contrôler la perte de fluide et améliorer les performances des opérations de forage.
L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) peut également être trouvé dans divers produits chimiques destinés aux champs pétrolifères.


-Applications dans les champs pétrolifères.
Les polymères utilisés dans les applications pétrolières doivent résister à des environnements hostiles et nécessitent une stabilité thermique et hydrolytique ainsi qu'une résistance aux ions métalliques contenant de l'eau dure.

Par exemple, dans les opérations de forage où une salinité élevée, une température et une pression élevées sont présentes, les copolymères d'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) peuvent inhiber la perte de fluide et être utilisés dans les environnements des champs pétrolifères comme inhibiteurs de tartre, réducteurs de friction, et les polymères de contrôle de l'eau et dans les applications d'inondation de polymères.


-Demandes de construction.
Les superplastifiants contenant de l'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) sont utilisés pour réduire l'eau dans les formulations de béton.
Les avantages de ces additifs incluent une résistance, une maniabilité et une durabilité améliorées des mélanges de ciment.

De plus, la poudre de polymère redispersable, lorsque l'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) est introduit dans les mélanges de ciment, contrôle la teneur en pores d'air et empêche l'agglomération des poudres pendant le processus de séchage par pulvérisation lors de la fabrication et du stockage de la poudre.

Les formulations de revêtement contenant des polymères contenant de l'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) empêchent les ions calcium de se former sous forme de chaux sur la surface du béton et améliorent l'apparence et la durabilité du revêtement.


-Les résines échangeuses d'ions utilisent l'acide 2-Acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) :
Les résines réticulées à base d'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) sont utilisées dans les processus d'échange d'ions pour des applications telles que l'adoucissement de l'eau, la purification et la récupération des métaux.
Ces résines peuvent éliminer ou échanger sélectivement des ions spécifiques en solution.


-Utilisations d'adhésifs et de mastics à base d'acide 2-Acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) :
Les polymères à base d'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) sont utilisés dans les formulations d'adhésifs et de mastics pour améliorer les propriétés d'adhésion et de cohésion.
L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) peut améliorer la force de liaison et la durabilité des adhésifs et des produits d'étanchéité.


-Utilisations agricoles :
Les polymères superabsorbants à base d’acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) sont utilisés en agriculture pour améliorer la rétention de l’humidité du sol, en particulier dans les régions arides et sujettes à la sécheresse.
L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) peut aider à augmenter les rendements des cultures et à réduire la consommation d'eau.


-Applications médicales des hydrogels.
Une capacité élevée d’absorption d’eau et de gonflement lors de l’introduction de l’acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) dans un hydrogel est la clé des applications médicales.

De plus, l'hydrogel contenant de l'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) a montré une conductivité uniforme, une faible impédance électrique, une force de cohésion, une adhérence cutanée appropriée, une biocompatible et une capacité d'utilisation répétée et a été utilisé pour les électrodes d'électrocardiographe (ECG), électrode de défibrillation, coussinets de mise à la terre électrochirurgicaux et électrodes d'administration de médicaments ionophorétiques.

De plus, des polymères dérivés de l'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) sont utilisés comme hydrogel absorbant et comme composant collant des pansements.
Enfin, l'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) est utilisé en raison de sa capacité élevée d'absorption et de rétention d'eau comme monomère dans un superabsorbant, par exemple pour les couches pour bébés.


-Revêtement et adhésif.
Le groupe acide sulfonique de l'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) confère aux monomères un caractère ionique sur une large plage de pH.
Les charges anioniques de l'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) fixées sur les particules de polymère améliorent les stabilités chimiques et au cisaillement de l'émulsion de polymère et réduisent le lessivage des tensioactifs hors du film de peinture.

L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) améliore les propriétés thermiques et mécaniques de l'adhésif et augmente la force adhésive des formulations adhésives sensibles à la pression.



PROPRIÉTÉS DE L'ACIDE 2-ACRYLAMIDO-2-METHYLPROPANE SULFONIQUE (AMPS) :
L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) est une sorte de monomère vinylique avec un groupe acide sulfonique, qui présente une bonne stabilité thermique.
La température de décomposition de l'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) peut aller jusqu'à 210°C et la température du copolymère de sel de sodium peut atteindre 329°C.

L'hydrolyse de l'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) est très lente en solution aqueuse.
La solution de sel de sodium d'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) a de bonnes performances anti-hydrolyse avec une valeur de pH élevée.
Dans des conditions acides, les performances de résistance à l'hydrolyse du copolymère de l'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) sont meilleures que celles du polyacrylamide.

L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) peut être transformé en solution de sel cristallin ou de sel de sodium.
L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) est un composé chimique qui appartient à la classe des monomères d'acide sulfonique.
Les copolymères ou homopolymères de l'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) avec différents poids moléculaires peuvent être largement utilisés en raison de leur structure de formule unique contenant un groupe acide sulfonique et un radical insaturé, montrant ainsi d'excellentes propriétés dans de nombreux aspects.

L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) est hautement soluble dans l'eau, ce qui le rend adapté à diverses applications à base d'eau.
L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) est généralement utilisé comme monomère ou dans le cadre d'un polymère plutôt que sous sa forme pure.

Les propriétés et les applications de l'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) peuvent varier en fonction de son utilisation spécifique et de la manière dont il est incorporé dans divers matériaux et produits.



PROPRIÉTÉS BIOLOGIQUES ET CHIMIQUES DE L'ACIDE 2-ACRYLAMIDO-2-METHYLPROPANE SULFONIQUE (AMPS) :
À la base, l’acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) est un donneur de protons qui est souvent utilisé comme tampon dans les solutions aqueuses.
Sa capacité à former des liaisons hydrogène avec les molécules d’eau confère à l’acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) des propriétés de transport uniques, ce qui en fait un composant précieux dans divers systèmes biologiques et chimiques.

La nature acide de l'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS), issu de son groupe acide sulfonique, lui permet d'interagir avec d'autres composés par liaison hydrogène.

Cette propriété permet à l'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) de servir d'élément de base polyvalent dans la synthèse de nouveaux matériaux et formulations, ouvrant ainsi de nouvelles possibilités dans des domaines tels que les produits pharmaceutiques, les soins personnels et les matériaux avancés.



PROPRIÉTÉS DE L'ACIDE 2-ACRYLAMIDO-2-METHYLPROPANE SULFONIQUE (AMPS) :
*Stabilité hydrolytique et thermique :
Le groupe diméthyle géminal et le groupe sulfométhyle se combinent pour entraver stériquement la fonctionnalité amide et fournir des stabilités hydrolytiques et thermiques aux polymères contenant de l'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS).


*Polarité et hydrophilie :
Le groupe sulfonate confère au monomère un degré élevé d'hydrophilie et un caractère anionique dans une large gamme de pH.
De plus, l'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) absorbe facilement l'eau et confère également des caractéristiques améliorées d'absorption et de transport de l'eau aux polymères.


*Solubilité:
L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) est très soluble dans l'eau et le diméthylformamide (DMF) et présente également une solubilité limitée dans la plupart des solvants organiques polaires.


*Inhibition de la précipitation des cations divalents :
L'acide sulfonique dans l'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) est un groupe ionique très fort et s'ionise complètement dans les solutions aqueuses.
Dans les applications où la précipitation de sels minéraux n'est pas souhaitable, l'incorporation d'un polymère contenant même une petite quantité d'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) peut inhiber de manière significative la précipitation de cations divalents.



PROPRIÉTÉS DE L'ACIDE 2-ACRYLAMIDO-2-METHYLPROPANE SULFONIQUE (AMPS) :
L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) est un monomère acrylique d'acide sulfonique.
L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) est réactif et hydrophile.
Le groupe sulfonate confère à l'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) un degré élevé d'hydrophilie et un caractère anionique dans une large plage de pH.
L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) absorbe facilement l'eau et confère aux polymères des caractéristiques améliorées d'absorption et de transport de l'eau.



PRODUCTION D'ACIDE 2-ACRYLAMIDO-2-METHYLPROPANE SULFONIQUE (AMPS) :
L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) est fabriqué par la réaction de Ritter de l'acrylonitrile et de l'isobutylène en présence d'acide sulfurique et d'eau.
La littérature récente sur les brevets décrit des procédés discontinus et continus qui produisent de l'AMPS avec une pureté élevée (jusqu'à 99,7 %) et un rendement amélioré (jusqu'à 89 %, sur la base de l'isobutène) avec l'ajout d'isobutène liquide à un mélange acrylonitrile/acide sulfurique/acide phosphorique à 40°C.



PRÉPARATION DE L'ACIDE 2-ACRYLAMIDO-2-METHYLPROPANE SULFONIQUE (AMPS) :
L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) peut être synthétisé en une et deux étapes.
La méthode en une étape consiste à faire réagir ensemble les matières premières acrylonitrile, isobutylène et oléum.

La méthode en deux étapes consiste à sulfoner l'isobutylène en présence d'un solvant de réaction pour obtenir un intermédiaire sulfoné, puis à réagir avec l'acrylonitrile en présence d'acide sulfurique.
La méthode en une étape est plus économique.



PROPRIÉTÉS CHIMIQUES DE L'ACIDE 2-ACRYLAMIDO-2-METHYLPROPANE SULFONIQUE (AMPS) :
L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) est un cristal blanc.
Le point de fusion de l'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) est de 195°C (décomposition).

L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) est soluble dans l'eau, la solution est acide.
L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) est soluble dans le diméthylformamide, partiellement soluble dans le méthanol, l'éthanol et insoluble dans l'acétone.
L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) est légèrement acide.



PROPRIÉTÉS DE L'ACIDE 2-ACRYLAMIDO-2-METHYLPROPANE SULFONIQUE (AMPS) :
*Stabilité hydrolytique et thermique :
Le groupe diméthyle géminal et le groupe sulfométhyle se combinent pour entraver stériquement la fonctionnalité amide et fournir des stabilités hydrolytiques et thermiques aux polymères contenant de l'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS).


*Polarité et hydrophilie :
Le groupe sulfonate confère au monomère un degré élevé d'hydrophilie et un caractère anionique dans une large gamme de pH.
De plus, l'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) absorbe facilement l'eau et confère également des caractéristiques améliorées d'absorption et de transport de l'eau aux polymères.


*Solubilité:
L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) est très soluble dans l'eau et le diméthylformamide (DMF) et présente également une solubilité limitée dans la plupart des solvants organiques polaires.


*Inhibition de la précipitation des cations divalents :
L'acide sulfonique dans l'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) est un groupe ionique très fort et s'ionise complètement dans les solutions aqueuses.
Dans les applications où la précipitation de sels minéraux n'est pas souhaitable, l'incorporation d'un polymère contenant même une petite quantité d'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) peut inhiber de manière significative la précipitation de cations divalents.

Le résultat est une réduction significative de la précipitation d'une grande variété de sels minéraux, notamment le calcium, le magnésium, le fer, l'aluminium, le zinc, le baryum et le chrome.
Détermination du poids moléculaire moyen en viscosité (constantes de Mark-Houwink)



RATIO DE RÉACTIVITÉ DE L'ACIDE 2-ACRYLAMIDO-2-METHYLPROPANE SULFONIQUE (AMPS) :
L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) réagit bien avec une variété de monomères vinyliques.
M2 = acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) ou † sel de sodium de l'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS).



SOLUBILITÉ DE L'ACIDE 2-ACRYLAMIDO-2-METHYLPROPANE SULFONIQUE (AMPS) :
L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) est hautement soluble dans l'eau (1 × 106 mg/L à 25 °C ).



NOTES DE L'ACIDE 2-ACRYLAMIDO-2-METHYLPROPANE SULFONIQUE (AMPS) :
L'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) est hygroscopique.
Conservez l’acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) à l’écart des agents oxydants et des bases.
Conservez l'acide 2-acrylamido-2-méthylpropane sulfonique (AMPS) dans le récipient bien fermé et placez-le dans un endroit frais, sec et bien ventilé.



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES et CHIMIQUES de l'ACIDE 2-ACRYLAMIDO-2-METHYLPROPANE SULFONIQUE (AMPS) :
Formule chimique : C7H13NO4S
Masse molaire : 207,24 g•mol−1
Aspect : Poudre cristalline blanche ou particules granulaires
Densité : 1,1 g/cm³ (15,6 °C)
Point de fusion : 195 °C (383 °F ; 468 K)
Poids de la formule : 207,25 g/mol
XLogP3-AA : -0,4
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 2
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 4
Nombre de liaisons rotatives : 4
Masse exacte : 207,05652907 g/mol
Masse monoisotopique : 207,05652907 g/mol
Surface polaire topologique : 91,8 Å ²
Nombre d'atomes lourds : 13
Frais formels : 0
Complexité : 299

Nombre d'atomes d'isotopes : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes définis : 0
Nombre de stéréocentres atomiques non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison non défini : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 1
Le composé est canonisé : oui
État physique : Poudre
Couleur blanche
Odeur : Aucune donnée disponible
Point de fusion/point de congélation : Point/intervalle de fusion : 195 °C - déc.
Point d'ébullition initial et intervalle d'ébullition : Aucune donnée disponible
Inflammabilité (solide, gaz) : Le produit n'est pas inflammable. - Inflammabilité (solides)
Limites supérieures/inférieures d'inflammabilité ou d'explosivité : Aucune donnée disponible
Point d'éclair : Non applicable

Température d'auto-inflammation : > 400 °C à 1013.250 hPa
Température de décomposition : Aucune donnée disponible
pH : Aucune donnée disponible
Viscosité:
Viscosité, cinématique : Aucune donnée disponible ;
Viscosité, dynamique: Aucune donnée disponible
Solubilité dans l'eau : 500 g/l à 20 °C - soluble
Coefficient de partage : n-octanol/eau :
log Pow : -3,7 à 20 °C
Pression de vapeur : < 0,1 hPa à 25 °C
Densité : 1,36 g/cm³ à 20 °C
Densité relative : Aucune donnée disponible
Densité de vapeur relative : Aucune donnée disponible
Caractéristiques des particules : Aucune donnée disponible
Propriétés explosives : Non explosif
Autres informations de sécurité :

Tension superficielle : 70,5 mN/m à 1 g/l à 20 °C
Constante de dissociation : 2,4 à 20 °C
Formule moléculaire : C7H12NNaO4S
Masse molaire : 229,23
Densité : 1,2055 g/mL à 25 °C (lit.)
Point d'ébullition : 110 °C à 101,325 kPa
Pression de vapeur : 0 Pa à 25 °C
Gravité spécifique : 1,206
Sensible : 0 ; forme des solutions aqueuses stables
Indice de réfraction : n20/D 1,4220 (lit.)
Numéro CAS : 15214-89-8
Numéro CE : 239-268-0
Formule de Hill : C₇H₁₃NO₄S
Poids de la formule : 207,25 g/mol

Code SH : 2924 19 00
Densité : 1,36 g/cm³ (20 °C)
Point de fusion : 190 °C
Pression de vapeur : <0,1 hPa (25 °C)
Densité apparente : 640 kg/m³
Solubilité : >500 g/l soluble
Numéro CBN : CB3470952
Formule moléculaire : C7H13NO4S
Poids moléculaire : 207,25
Numéro MDL : MFCD00007522
Fichier MOL : 15214-89-8.mol
Point de fusion : 195 °C (déc.) (lit.)
Densité : 1,45
Pression de vapeur : <0,0000004 hPa (25 °C)
Indice de réfraction : 1,6370 (estimation)
Point d'éclair : 160 °C
Température de stockage : Conserver en dessous de +30°C.

Solubilité : >500 g/L soluble
pKa : 1,67 ± 0,50 (prédit)
Formulaire : Solution
Couleur blanche
Solubilité dans l'eau : 1 500 g/L (20 ºC)
Sensible : Hygroscopique
Numéro de référence : 1946464
Stabilité : sensible à la lumière
InChIKey : HNKOEEKIRDEWRG-UHFFFAOYSA-N
LogP : -3,7 à 20 ℃ et pH1-7
Tension superficielle : 70,5 mN/m à 1 g/L et 20 ℃
Constante de dissociation : 2,4 à 20 ℃
Référence de la base de données CAS : 15214-89-8 (Référence de la base de données CAS)
FDA UNII : 490HQE5KI5

Système d'enregistrement des substances de l'EPA : Acide 1-propanesulfonique, 2-méthyl-2-[(1-oxo-2-propényl)amino]- (15214-89-8)
Poids moléculaire : 207,24700
Masse exacte : 207,25
Numéro CE : 925-482-8
UNII : 490HQE5KI5
ID DSSTox : DTXSID5027770
Code SH : 2942000000
Caractéristiques:
PSA : 91,85000
XLogP3 : -0,4
Aspect : Poudre blanche
Densité : 1,45
Point de fusion : 184-186 °C
Point d'ébullition : 412 ºC
Point d'éclair : 160 ºC

Indice de réfraction : 1,502
Solubilité dans l'eau : H2O : 1 500 g/L (20 ºC)
Conditions de stockage : 2-8 ºC
Poids moléculaire : 207,25
XLogP3 : -0,4
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 2
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 4
Nombre de liaisons rotatives : 4
Masse exacte : 207.05652907
Masse monoisotopique : 207,05652907
Superficie polaire topologique : 91,8
Nombre d'atomes lourds : 13
Complexité : 299
Nombre d'unités liées de manière covalente : 1

Le composé est canonisé : oui
Aspect : Poudre de cristal blanche
Matière non volatile : ≥98,50 % (m/m)
Indice d'acide : 268-278 mgKOH/g
Point de fusion : 180-185 ℃
Teneur en eau : ≤ 1,0 % (m/m)
Teneur en fer : ≤0,002 % (m/m)
Couleur (solution aqueuse à 25 %), Pt-Co : ≤100
Pureté : ≥97,00 % (m/m)
Point de fusion : ∼ 195 ° C (décomposition)
Quantité : 50g
Numéro ONU : UN2585
Beilstein: 1946464
Poids de la formule : 207,25
Pourcentage de pureté : 98 %
Nom chimique ou matériau : Acide 2-acrylamido-2-méthylpropanesulfonique



PREMIERS SECOURS de l'ACIDE 2-ACRYLAMIDO-2-METHYLPROPANE SULFONIQUE (AMPS) :
-Description des premiers secours :
*Conseils généraux :
Montrer cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.
*En cas d'inhalation :
Après inhalation :
Air frais.
*En cas de contact avec la peau :
Enlever immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau avec de l'eau/une douche.
*En cas de contact visuel :
Après contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau.
Appelez immédiatement un ophtalmologiste.
Retirez les lentilles de contact.
*En cas d'ingestion:
Après avoir avalé :
Faire boire immédiatement de l'eau à la victime (deux verres au maximum).
Consultez un médecin.
-Indication des éventuels soins médicaux immédiats et traitements particuliers nécessaires :
Pas de données disponibles



MESURES EN CAS DE DISPERSION ACCIDENTELLE de l'ACIDE 2-ACRYLAMIDO-2-METHYLPROPANE SULFONIQUE (AMP) :
-Précautions environnementales:
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
-Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Couvrir les canalisations.
Collectez, liez et pompez les déversements.
Respecter les éventuelles restrictions matérielles.
Prendre à sec.
Éliminer correctement.
Nettoyer la zone touchée.



MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE de l'ACIDE 2-ACRYLAMIDO-2-METHYLPROPANE SULFONIQUE (AMPS) :
-Moyens d'extinction:
* Moyens d'extinction appropriés :
Eau
Mousse
Dioxyde de carbone (CO2)
Poudre sèche
* Moyens d'extinction inappropriés :
Pour cette substance/mélange, aucune limitation concernant les agents extincteurs n'est indiquée.
-Informations complémentaires :
Supprimez (abattez) les gaz/vapeurs/brouillards avec un jet d'eau pulvérisée.
Empêcher l'eau d'extinction d'incendie de contaminer les eaux de surface ou le système d'eau souterraine.



CONTRÔLE DE L'EXPOSITION/PROTECTION INDIVIDUELLE à l'ACIDE 2-ACRYLAMIDO-2-METHYLPROPANE SULFONIQUE (AMPS) :
-Paramètres de contrôle:
--Ingrédients avec paramètres de contrôle sur le lieu de travail :
-Contrôles d'exposition:
--Équipement de protection individuelle:
*Protection des yeux/du visage :
Utiliser un équipement de protection des yeux.
Lunettes de sécurité bien ajustées
*Protection de la peau :
Contact complet :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Contact anti-éclaboussures :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
*Protection du corps :
vêtements de protection
*Protection respiratoire:
Type de filtre recommandé : Filtre de type P2
-Contrôle de l'exposition environnementale :
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.



MANIPULATION et STOCKAGE de l'ACIDE 2-ACRYLAMIDO-2-METHYLPROPANE SULFONIQUE (AMPS) :
-Précautions à prendre pour une manipulation sans danger:
*Conseils pour une manipulation sécuritaire :
Travaillez sous une capuche.
*Mesures d'hygiène:
Changez les vêtements contaminés.
Protection cutanée préventive recommandée.
Se laver les mains après avoir travaillé avec la substance.
-Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
*Conditions de stockage:
Hermétiquement fermé.
Sec.
hygroscopique
Sensible à la chaleur.
Manipuler sous gaz inerte.
Protéger de l'humidité.
*Classe de stockage :
Classe de stockage (TRGS 510) :
Solides non combustibles



STABILITÉ et RÉACTIVITÉ de l'ACIDE 2-ACRYLAMIDO-2-METHYLPROPANE SULFONIQUE (AMPS) :
-Stabilité chimique:
Le produit est chimiquement stable dans des conditions ambiantes standards (température ambiante).
-Conditions à éviter :
Pas d'information disponible
-Matériaux incompatibles :
Pas de données disponibles