L'acide sulfamique, également connu sous son nom d'acide amidosulfonique IUPAC, est un composé chimique de formule moléculaire H ₃ NSO ₃ .
C'est un solide cristallin blanc hautement soluble dans l'eau.
L'acide sulfamique est considéré comme un acide fort et est souvent utilisé dans diverses applications industrielles et de laboratoire.

Numéro CAS : 5329-14-6
Numéro CE : 226-218-8
Formule chimique : H₃NSO₃



APPLICATIONS


L'acide sulfamique est utilisé pour éliminer la rouille et la corrosion des surfaces métalliques, ce qui le rend précieux dans les processus d'entretien et de restauration.
Dans le domaine de l'agriculture, l'acide sulfamique est utilisé comme source d'azote dans les engrais pour soutenir la croissance des plantes.

L'acide sulfamique est appliqué dans le nettoyage des équipements laitiers, garantissant l'hygiène et empêchant l'accumulation de dépôts minéraux.
L'acide sulfamique joue un rôle dans la régénération des résines échangeuses d'ions utilisées dans les procédés d'adoucissement de l'eau.
L'acide sulfamique trouve une application dans la préparation de sulfamates, qui sont des intermédiaires importants dans la synthèse organique.

L'acide sulfamique est utilisé dans la synthèse d'herbicides et de pesticides, contribuant à la lutte antiparasitaire agricole.
L'acide sulfamique est utilisé pour le nettoyage des membranes d'osmose inverse, maintenant ainsi leur efficacité dans les systèmes de purification de l'eau.
L'acide sulfamique est utilisé dans l'industrie pharmaceutique pour la synthèse de certains intermédiaires pharmaceutiques.
L'acide sulfamique est utilisé dans l'industrie textile pour fixer les colorants, garantissant ainsi la stabilité et la permanence des couleurs teintes.

L'acide sulfamique sert de catalyseur dans les réactions d'estérification, facilitant la production d'esters pour diverses applications industrielles.
L'acide sulfamique est ajouté à certains fluides de travail des métaux pour empêcher la croissance microbienne et maintenir la stabilité des fluides.
Dans la production de produits chimiques spécialisés, il est utilisé comme composant clé dans les voies de réaction de formations de produits spécifiques.

L'acide sulfamique trouve une application dans le nettoyage des surfaces en céramique et en porcelaine, en éliminant les taches et les dépôts.
L'acide sulfamique est utilisé dans la préparation de poudres extinctrices pour les applications de lutte contre les incendies.

L'acide sulfamique est utilisé pour éliminer les excès de résine et les résidus d'adhésif des équipements de fabrication.
L'acide sulfamique peut agir comme agent réducteur dans les réactions chimiques, participant à des processus nécessitant des réactions de réduction.
L'acide sulfamique est impliqué dans la régénération des catalyseurs usés utilisés dans divers procédés industriels.

L'acide sulfamique est utilisé comme agent stabilisant dans certaines formulations de décoloration capillaire à base de peroxyde.
L'acide sulfamique contribue à la préparation de sulfamates, utilisés comme ignifugeants dans certains matériaux.

Dans l’industrie pétrochimique, il est utilisé pour éliminer les sels d’amine et les produits de corrosion des équipements de traitement.
L'acide sulfamique est utilisé dans le nettoyage des équipements de brassage dans l'industrie de la bière et des boissons.
L'acide sulfamique joue un rôle dans l'élimination des excès de coulis et de résidus de ciment des surfaces carrelées pendant la construction.
L'acide sulfamique est utilisé dans la préparation de sulfamates, qui servent d'intermédiaires dans la synthèse de polymères spéciaux.

L'acide sulfamique est impliqué dans le nettoyage des lave-vaisselle et des lave-vaisselle pour éviter l'accumulation de tartre.
L'acide sulfamique sert d'agent stabilisant dans la production de certains sels de peroxydisulfate utilisés dans les réactions de polymérisation.

L'acide sulfamique est utilisé dans le nettoyage des filtres de piscine et de spa, garantissant une filtration efficace et la qualité de l'eau.
L'acide sulfamique joue un rôle crucial dans l'élimination des dépôts minéraux et du tartre des cafetières et des machines à expresso.
Dans l'industrie brassicole, l'acide sulfamique est utilisé pour nettoyer et désinfecter l'équipement de brassage, en maintenant ainsi des conditions hygiéniques.

L'acide sulfamique est utilisé dans la préparation de solutions de nickelage au sulfamate pour les processus de galvanoplastie.
L'acide sulfamique est ajouté à certains traitements de surface métallique pour améliorer l'adhérence et la résistance à la corrosion des revêtements.

L'acide sulfamique trouve une application dans le nettoyage des échangeurs de chaleur et des condenseurs des systèmes CVC afin d'améliorer l'efficacité énergétique.
L'acide sulfamique contribue au nettoyage des lave-vaisselle et des lave-vaisselle, en évitant l'accumulation de dépôts minéraux.
Dans l’industrie cosmétique, il entre dans la formulation de produits de défrisage, contribuant ainsi à leur efficacité.
L'acide sulfamique est utilisé dans le nettoyage des filières d'extrusion d'aluminium, garantissant des processus d'extrusion fluides et efficaces.

L'acide sulfamique est appliqué pour éliminer les couches de ternissure et d'oxyde de l'argenterie et des bijoux.
L'acide sulfamique sert d'additif dans la production de certains explosifs, contribuant à leur stabilité et leurs performances.
L'acide sulfamique est utilisé dans le nettoyage des évaporateurs industriels, empêchant l'accumulation de tartre et maintenant l'efficacité opérationnelle.

L'acide sulfamique est impliqué dans le détartrage des systèmes de refroidissement des climatiseurs et des unités de réfrigération.
L'acide sulfamique joue un rôle dans le nettoyage des fours à céramique et à verre, empêchant l'accumulation de résidus.
Dans l’industrie des cosmétiques et des soins personnels, il est utilisé dans la formulation de certains produits de soin et de nettoyage de la peau.

L'acide sulfamique contribue à l'élimination des taches de rouille et des décolorations de diverses surfaces.
L'acide sulfamique est utilisé dans le nettoyage des tambours des lave-vaisselle et des machines à laver, garantissant ainsi des performances optimales de l'appareil.
L'acide sulfamique est utilisé dans la préparation d'inhibiteurs de corrosion à base de sulfamate pour la protection des métaux dans divers environnements.

L'acide sulfamique trouve une application dans le nettoyage du matériel et des instruments dentaires, tout en respectant les normes de stérilisation.
Dans l’industrie du caoutchouc, il est utilisé comme agent de durcissement dans la production de certains produits en caoutchouc.
L'acide sulfamique joue un rôle dans le nettoyage des radiateurs automobiles, empêchant la surchauffe et maintenant l'efficacité du moteur.
L'acide sulfamique participe à l'élimination du calcaire des chaudières à vapeur industrielles et commerciales.
L'acide sulfamique est utilisé dans le nettoyage des colonnes de distillation et des équipements de l'industrie de transformation chimique.

L'acide sulfamique contribue à l'élimination du tartre d'eau des machines à expresso commerciales dans les cafés.
Dans le secteur de la construction, il est utilisé pour le nettoyage des coffrages et des moules pour la coulée du béton, garantissant ainsi des finitions de haute qualité.

L'acide sulfamique est utilisé dans le nettoyage des condenseurs évaporatifs industriels, empêchant la formation de tartre et assurant un échange thermique efficace.
L'acide sulfamique trouve une application dans l'élimination du calcaire des fers à vapeur et autres appareils ménagers nécessitant le chauffage de l'eau.
Dans la production de certains produits chimiques spécialisés, l’acide sulfamique agit comme un réactif clé dans la synthèse d’intermédiaires spécifiques.
L'acide sulfamique est impliqué dans l'élimination des dépôts d'eau dure de la verrerie et des équipements de laboratoire dans les contextes de recherche scientifique.

L'acide sulfamique est utilisé dans le nettoyage des systèmes d'épuration de l'air utilisés pour contrôler la pollution de l'air et les émissions dans les processus industriels.
L'acide sulfamique est utilisé comme catalyseur dans la synthèse des sulfamates, qui font partie intégrante de la préparation de produits pharmaceutiques et agrochimiques.
L'acide sulfamique contribue à l'élimination des dépôts de rouille et de fer des systèmes d'approvisionnement en eau, améliorant ainsi la qualité de l'eau.
Dans l’industrie agroalimentaire, il est utilisé pour nettoyer et détartrer les équipements tels que les cuiseurs vapeur et les machines à café.

L'acide sulfamique est appliqué dans le nettoyage des tuyaux et tubes métalliques dans les systèmes de plomberie pour éviter les obstructions et maintenir le débit d'eau.
L'acide sulfamique est utilisé dans la régénération des résines échangeuses d'ions utilisées dans les adoucisseurs d'eau pour garantir une efficacité continue.
L'acide sulfamique joue un rôle dans le nettoyage des systèmes de climatisation, empêchant l'accumulation de contaminants et garantissant des performances optimales.

L'acide sulfamique participe à l'élimination du calcaire et de la rouille des échangeurs de chaleur industriels, prolongeant ainsi la durée de vie des équipements.
Dans l’industrie des semi-conducteurs, il est utilisé pour le nettoyage des plaquettes de silicium et d’autres composants lors des processus de fabrication.
L'acide sulfamique contribue à l'élimination des dépôts de calcium sur les carreaux de céramique et les accessoires des salles de bains et des cuisines.

L'acide sulfamique est utilisé dans le nettoyage et l'entretien des lave-vaisselle commerciaux pour éviter l'accumulation de tartre.
L'acide sulfamique est utilisé dans la synthèse des esters sulfamates, qui trouvent des applications comme intermédiaires dans la production d'herbicides.

L'acide sulfamique est impliqué dans le nettoyage des échangeurs de chaleur en aluminium dans les unités de séparation d'air afin de maintenir l'efficacité.
Dans la production de céramiques spéciales, il est utilisé dans les processus de vitrage pour améliorer les caractéristiques de surface des matériaux céramiques.
L'acide sulfamique trouve une application dans le nettoyage des systèmes de tours de refroidissement, empêchant la formation de tartre et maintenant l'efficacité du transfert de chaleur.

L'acide sulfamique est utilisé dans le nettoyage des turbines à vapeur et des équipements associés dans les centrales électriques.
L'acide sulfamique contribue à l'élimination du calcaire des lave-vaisselle commerciaux et des lave-verres dans les établissements hôteliers.
L'acide sulfamique est utilisé dans le nettoyage des cuves et des équipements des brasseries afin de maintenir les conditions sanitaires dans la production de bière.

Dans l’industrie pétrolière et gazière, il est utilisé pour éliminer les dépôts minéraux des pipelines et des échangeurs de chaleur.
L'acide sulfamique trouve une application dans le nettoyage des autoclaves et des équipements de stérilisation dans les établissements médicaux et de recherche.
L'acide sulfamique est utilisé dans le nettoyage des équipements de traitement dans la production de produits chimiques et de polymères spéciaux.



DESCRIPTION


L'acide sulfamique, également connu sous son nom d'acide amidosulfonique IUPAC, est un composé chimique de formule moléculaire H ₃ NSO ₃ .
C'est un solide cristallin blanc hautement soluble dans l'eau.
L'acide sulfamique est considéré comme un acide fort et est souvent utilisé dans diverses applications industrielles et de laboratoire.

L'acide sulfamique, représenté par la formule chimique H ₃ NSO ₃ , est un composé polyvalent et important sur le plan industriel.
L'acide sulfamique apparaît comme un solide cristallin blanc avec une structure moléculaire contenant des atomes d'azote, de soufre et d'oxygène.

L'acide sulfamique est très soluble dans l'eau et forme des solutions claires.
L'acide sulfamique est reconnu pour ses fortes propriétés acides, ce qui en fait un acide efficace dans diverses applications.
Avec un point de fusion autour de 205 °C, il est stable dans des conditions normales mais peut se décomposer à des températures élevées.

L'acide sulfamique est inodore, ce qui contribue à sa facilité de manipulation dans divers processus industriels.
L'acide sulfamique a une densité d'environ 2,1 g/cm³, ce qui indique sa nature solide et sa masse par unité de volume relativement élevée.
L'acide sulfamique est couramment utilisé comme agent détartrant, éliminant efficacement les dépôts de tartre dans les équipements industriels tels que les chaudières et les échangeurs de chaleur.

Dans certains procédés industriels, l'acide sulfamique sert d'agent de blanchiment, contribuant ainsi à ses applications dans les industries textile et papetière.
Le rôle de l'acide sulfamique en tant qu'agent déshydratant le rend précieux dans des réactions chimiques spécifiques où l'élimination de l'eau est cruciale.
En tant que source d'ions hydrogène, l'acide sulfamique trouve une application dans les processus de galvanoplastie, contribuant au dépôt de métaux.

Ses propriétés catalytiques le rendent utile comme catalyseur dans certaines réactions chimiques, augmentant ainsi les vitesses de réaction.
L'acide sulfamique est connu pour sa stabilité au stockage, permettant une manipulation pratique et un stockage à long terme si nécessaire.
L'acide sulfamique joue un rôle dans l'inhibition de la corrosion, en particulier dans les systèmes sujets à la corrosion par les environnements acides.
L'acide sulfamique présente une bonne compatibilité avec divers matériaux, offrant une flexibilité dans son application dans différentes industries.

L'acide sulfamique est un composant précieux des produits de nettoyage, où ses propriétés détartrantes contribuent à des solutions de nettoyage efficaces.
La capacité de l'acide sulfamique à réagir avec des bases pour former des sels élargit son utilité dans divers processus chimiques.
Dans les laboratoires, l'acide sulfamique est utilisé pour sa polyvalence comme acide et agent déshydratant dans des configurations expérimentales.

En raison de sa forte nature acide, des précautions de sécurité appropriées, telles que l'utilisation d'un équipement de protection, sont essentielles lors de la manipulation de l'acide sulfamique.
Ses caractéristiques corrosives rendent important le respect des directives de sécurité établies lors du stockage, de la manipulation et de l'élimination.

L'acide sulfamique est impliqué dans les réactions de synthèse de composés azotés, démontrant son importance dans la synthèse organique.
L'acide sulfamique est utilisé dans certaines applications où une source d'acide stable et fiable est requise pour les processus chimiques contrôlés.

La pureté de l'acide sulfamique est un facteur essentiel de son efficacité, ce qui incite à prêter attention aux mesures de contrôle de qualité pendant la production.
L'acide sulfamique est un composé intéressant en recherche et développement en raison de ses diverses applications dans divers procédés chimiques et industriels.
Les propriétés uniques de l'acide sulfamique contribuent à son importance dans de multiples industries, du nettoyage et du détartrage à la catalyse et à la galvanoplastie.



PROPRIÉTÉS


Point de fusion : 215-225 °C (déc.) (lit.)
Point d'ébullition : -520,47°C (estimation)
Densité : 2,151 g/cm3 à 25 °C
pression de vapeur : 0,8 Pa à 20 ℃
indice de réfraction : 1,553
Température de stockage : Conserver en dessous de +30°C.
solubilité : eau : soluble213g/L à 20°C
pka : -8,53 ± 0,27 (prédit)
forme : cristaux ou poudre cristalline
Couleur blanche
PH : 1,2 (10 g/l, H2O)
Odeur : inodore
Solubilité dans l'eau : 146,8 g/L (20 ºC)
Merck : 14 8921
Stabilité : Stable.
LogP : 0 à 20 ℃
FDA 21 CFR : 186.1093



PREMIERS SECOURS


Inhalation:

Déplacez-vous vers l’air frais :
Si des vapeurs d'acide sulfamique sont inhalées, déplacez immédiatement la personne concernée vers un endroit avec de l'air frais.

Consulter un médecin :
Si l'irritation respiratoire persiste ou s'il y a des signes de détresse respiratoire, consulter immédiatement un médecin.


Contact avec la peau:

Retirer les vêtements contaminés :
Retirez rapidement tout vêtement contaminé pour éviter tout contact ultérieur avec la peau.

Rincer à l'eau :
Rincer soigneusement la zone cutanée affectée avec beaucoup d'eau pendant au moins 15 minutes.

Consulter un médecin :
Si une irritation, une rougeur ou d'autres symptômes persistent, consultez un médecin.
Fournir des informations sur la nature et l’étendue de l’exposition aux professionnels de santé.


Lentilles de contact:

Rincer les yeux :
Rincer immédiatement les yeux à grande eau courante pendant au moins 15 minutes, en veillant à ce que les paupières restent ouvertes pour faciliter le rinçage.

Lentilles de contact:
Le cas échéant, retirez les lentilles de contact après le rinçage initial et continuez à rincer.

Consulter un médecin :
Consulter immédiatement un médecin si l'irritation, la rougeur ou d'autres symptômes persistent.


Ingestion:

NE PAS provoquer de vomissements :
Ne pas faire vomir sauf indication contraire du personnel médical.

Rincer la bouche :
Rincer la bouche avec de l'eau si la personne a ingéré de l'acide sulfamique.

Consulter un médecin :
Consultez immédiatement un médecin. Fournir aux professionnels de la santé des informations sur la substance ingérée.



MANIPULATION ET STOCKAGE


Manutention:

Équipement de protection individuelle (EPI) :
Portez un équipement de protection individuelle approprié, notamment des gants résistant aux produits chimiques, des lunettes de sécurité ou un écran facial et des vêtements de protection.
Utiliser une protection respiratoire s'il existe un risque d'exposition par inhalation.

Ventilation:
Travaillez dans un endroit bien ventilé ou utilisez une ventilation par aspiration locale pour contrôler les concentrations en suspension dans l'air.

Évitez les contacts :
Évitez tout contact cutané et oculaire avec l'acide sulfamique.
Ne pas ingérer ou inhaler la substance.

Précautions d'emploi:
Manipulez l'acide sulfamique avec prudence et suivez les bonnes pratiques de laboratoire ou industrielles.
Empêcher le dégagement de poussières ou de fumées.

Activités interdites :
Ne pas manger, boire ou fumer lorsque vous manipulez de l'acide sulfamique.
Évitez les activités pouvant générer de la poussière ou des aérosols.

Intervention en cas de déversement et de fuite :
En cas de déversement, nettoyez-le rapidement en utilisant des matériaux absorbants appropriés.
Portez un équipement de protection pendant le nettoyage.

Traitement des déchets:
Éliminer les déchets conformément aux réglementations locales.
Consulter les autorités pour connaître les méthodes d'élimination appropriées.

Équipement d'urgence:
Assurez-vous que l’équipement d’urgence, tel que des douches oculaires et des douches de sécurité, est facilement accessible.


Stockage:

Emplacement de stockage:
Conservez l'acide sulfamique dans un endroit frais, sec et bien ventilé, à l'écart des matières incompatibles.
Conservez-le dans une zone de stockage désignée, séparée des aliments, des boissons et des aliments pour animaux.

Contrôle de la température:
Conserver dans un endroit où les températures sont contrôlées et ne dépassent pas les limites spécifiées.

Conteneurs :
Utiliser des conteneurs appropriés fabriqués à partir de matériaux compatibles pour le stockage.
Assurez-vous que les contenants sont hermétiquement fermés pour éviter l’absorption d’humidité.

Compatibilité:
Évitez de stocker l'acide sulfamique à proximité de substances incompatibles, notamment des bases fortes, des acides forts et des agents réducteurs.

Étiquetage :
Étiquetez clairement les conteneurs de stockage avec le nom chimique, les informations sur les dangers et les précautions de manipulation.
Assurez-vous que tous les conteneurs sont correctement marqués et identifiables.

Ségrégation:
Séparez l’acide sulfamique des autres produits chimiques pour éviter la contamination croisée.

Accessibilité:
Assurer un accès facile aux équipements d’intervention d’urgence et aux sorties dans la zone de stockage.

Prévention d'incendies:
Gardez l'acide sulfamique à l'écart des sources de chaleur, des flammes nues et des sources d'inflammation.
Entreposer à l'écart des matériaux combustibles.

Contrôles :
Inspectez régulièrement les zones de stockage pour détecter tout signe de dommage, de fuite ou de détérioration.



SYNONYMES


Acide amidosulfonique
Acide sulfamique
Acide aminosulfonique
Acide sulfamidique
Sulfamidsaure (allemand)
Acidum sulfamicum (latin)
Acide sulfamique, sel monosodique
Acide sulfamidique
Acide amidosulfurique
Acide aminosulfurique
Acide de soufre
Acide amidosulfurique
Acide sulfamidique
Acide aminosulfonique
Acide sulfanilique
Acide amidosulfurique
Sulfamidsaure (allemand)
Acide sulfaminique
Sulphamidsaeure (allemand)
Acidum sulfamicum (latin)
Acide amidosulfonique
Sulfamidsäure (allemand)
Acide aminosulfurique
Acide sulfamidique, sel monosodique
Sulphamidsaure (allemand)
Acide sulfamique, amide
Amidoschwefelsaeure (allemand)
Acidum sulfamidicum (latin)
Aminoschwefelsäure (allemand)
Acide sulfamique, H3NSO3
Amidoschwefelsäure (allemand)
Acide sulfamique, anhydre
Aminoschwefelsaeure (allemand)
Acide sulfaminique
Acidum sulfamicum (latin)
Acide amidodisulfurique
Acide sulfaminique
Sulfamidsaure (allemand)
Acide sulfamidique, sel monosodique
Sulfamidsäure (allemand)
Acidum sulfamicum (latin)
Amidoschwefelsaeure (allemand)
Acide amidodisulfurique
Acide sulfamique, amide
Sulfamidsaure (allemand)
Acide amidodisulfonique
Acide sulfanilique
Acide sulfaminique, sel d'ammonium
Acide sulfamique, anhydre
Acide sulfamique, sel monosodique
Acide sulfamidique
Acide de soufre
Acide sulfamique, sel d'ammonium
Acide amidosulfonique
Acide amidosulfonique
Acide aminosulfurique
Sulfamidsaure (allemand)
Acide sulfaminique, sel monosodique
Acide sulfamique, amide
Acide sulfamique, sel monosodique

L'acide sulfamique (acide sulfamique) est également connu sous le nom d'acide amidosulfonique, d'acide amidosulfurique, d'acide aminosulfonique, d'acide sulfamique et d'acide sulfamidique.
L'acide sulfamique (acide sulfamique) est un composé moléculaire de formule H3NSO3.
Ce composé incolore et soluble dans l'eau trouve de nombreuses applications.


NUMÉRO CAS : 5329-14-6

NUMÉRO CE : 226-218-8

FORMULE MOLÉCULAIRE : HSO3NH2

POIDS MOLÉCULAIRE : 97,10 g/mol

NOM IUPAC : acide sulfamique



La formule chimique de l'acide sulfamique (acide sulfamique) est H3NO3S
L'acide sulfamique (acide sulfamique) est inodore et incolore

L'acide sulfamique (acide sulfamique) est un composé chimique soluble dans l'eau et non volatil.
L'acide sulfamique (acide sulfamique) est hygroscopique

L'acide sulfamique (acide sulfamique) est non volatil.
Les solutions d'acide sulfamique (acide sulfamique) sont moins corrosives pour les métaux que les autres acides minéraux.

Les solutions aqueuses d'acide sulfamique (acide sulfamique) sont stables à température ambiante, mais une hydrolyse rapide se produit avec l'augmentation de la température.
L'acide sulfamique (acide sulfamique) est un acide très fort.

La force de l'acide sulfamique (acide sulfamique) est comparable à celle de l'acide chlorhydrique et de l'acide nitrique.
L'acide sulfamique (acide sulfamique) se dissout dans l'eau 21,5 g/100 g à 20 oC.

Domaines d'utilisation :

* L'acide sulfamique (acide sulfamique) est un agent de nettoyage dans les processus de traite, la bière, le lait, les sucreries et les papeteries.
* L'acide sulfamique (acide sulfamique) est utilisé comme nettoyant et comme détartrant.

* L'acide sulfamique (acide sulfamique) est utilisé pour éliminer les dépôts de calcaire.
* L'acide sulfamique (acide sulfamique) est utilisé pour le décapage des métaux.

* L'acide sulfamique (acide sulfamique) est utilisé dans les processus de galvanisation et d'électro-raffinage.
* L'acide sulfamique (acide sulfamique) est utilisé dans les procédés de sulfatation et de sulfatation.

* L'acide sulfamique (acide sulfamique) est utilisé comme matière première pour la production d'édulcorants artificiels.
* L'acide sulfamique (acide sulfamique) est utilisé dans la production de pigments et de colorants pour éliminer la diazotation des nitrites.

* L'acide sulfamique (acide sulfamique) est utilisé comme catalyseur dans les processus d'estérification.
* L'acide sulfamique (acide sulfamique) est utilisé comme ajusteur de pH pour la teinture et d'autres systèmes.

* L'acide sulfamique (acide sulfamique) se trouve principalement dans les agents de nettoyage utilisés pour nettoyer les surfaces telles que la céramique et les métaux.
* L'acide sulfamique (acide sulfamique) est utilisé dans la production de dérouillant et de détartrant.

*Inclus dans les comprimés utilisés pour nettoyer les prothèses dentaires.
* L'acide sulfamique (acide sulfamique) est utilisé comme stabilisateur de chlore dans l'industrie du papier.

* L'acide sulfamique (acide sulfamique) est utilisé dans les pesticides agricoles.
* L'acide sulfamique (acide sulfamique) est utilisé dans la production de papier ignifuge et de sels.

* L'acide sulfamique (acide sulfamique) se trouve principalement dans les agents de nettoyage utilisés pour nettoyer les surfaces telles que le métal et la céramique.
* L'acide sulfamique (acide sulfamique) est utilisé dans la production de détartrant et de dérouillant.

*Également disponible en tablettes utilisées pour nettoyer les prothèses dentaires.
* L'acide sulfamique (acide sulfamique) est utilisé dans la production de colorants et de pigments.
* L'acide sulfamique (acide sulfamique) est utilisé comme stabilisateur de chlore dans l'industrie du papier.

* L'acide sulfamique (acide sulfamique) est utilisé dans les pesticides agricoles.
*L'une des applications les plus connues est leur utilisation dans la synthèse de composés édulcorants.

L'acide sulfamique (acide sulfamique) fond à 205 ° C avant de se décomposer à des températures plus élevées en eau, trioxyde de soufre, dioxyde de soufre et azote.
L'acide sulfamique (acide sulfamique) (H3NSO3) peut être considéré comme un composé intermédiaire entre l'acide sulfurique (H2SO4) et le sulfamide (H4N2SO2), remplaçant efficacement un groupe hydroxyle (–OH) par un groupe amine (–NH2) à chaque étape.

Ce motif ne peut pas s'étendre plus loin dans les deux sens sans décomposer le fragment sulfonyle (–SO2–).
Les sulfamates sont des dérivés de l'acide sulfamique.

Production d'acide sulfamique (acide sulfamique):
L'acide sulfamique (acide sulfamique) est produit industriellement en traitant l'urée avec un mélange de trioxyde de soufre et d'acide sulfurique (ou oléum).
La conversion est conduite en deux étapes, la première étant la sulfamation :

CO(NH2)2 + SO3 → CO(NH2)(NHSO3H)
CO(NH2)(NHSO3H) + H2SO4 → CO2 + 2 H3NSO3
Ainsi, environ 96 000 tonnes ont été produites en 1995.


PROPRIÉTÉS PHYSIQUES:

-Poids moléculaire : 97,10 g/mol

-XLogP3-AA : -1.6

-Masse exacte : 96,98336413 g/mol

-Masse monoisotopique : 96,98336413 g/mol

-Surface polaire topologique : 88,8 Å²

-Description physique : solide cristallin blanc

-Couleur blanche

-Forme : Solide

-Odeur: Inodore

-Point d'ébullition : se décompose

-Point de fusion : 205 °C

-Solubilité : Soluble dans l'eau

-Densité : 2.15

- Chaleur de combustion : 1,53x10+7 J/kmol

-Constantes de dissociation : 0,101


Réaction de l'acide sulfamique (acide sulfamique) avec les alcools :
Lors du chauffage, l'acide sulfamique réagira avec les alcools pour former les organosulfates correspondants.
L'acide sulfamique (acide sulfamique) est plus cher que d'autres réactifs pour ce faire, tels que l'acide chlorosulfonique ou l'oléum, mais il est également nettement plus doux et ne sulfone pas les cycles aromatiques.

Les produits sont fabriqués sous forme de leurs sels d'ammonium.
De telles réactions peuvent être catalysées par la présence d'urée
Sans la présence de catalyseurs, l'acide sulfamique ne réagira pas avec l'éthanol à des températures inférieures à 100 °C.

ROH + H2NSO3H → ROS(O)2O− + NH+4
Un exemple de cette réaction est la production de sulfate de 2-éthylhexyle, un agent mouillant utilisé dans la mercerisation du coton, en combinant l'acide sulfamique avec le 2-éthylhexanol.


PROPRIÉTÉS CHIMIQUES:

-Nombre de donneurs d'obligations hydrogène : 2

-Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 4

-Nombre d'obligations rotatives : 0

- Nombre d'atomes lourds : 5

-Charge formelle : 0

-Complexité : 92,6

-Nombre d'atomes isotopiques : 0

-Nombre de stéréocentres atomiques définis : 0

-Nombre de stéréocentres d'atomes non définis : 0

-Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0

-Nombre de stéréocentres de liaison indéfinis : 0

- Nombre d'unités liées par covalence : 1

-Le composé est canonisé : oui

-Classes chimiques : Autres classes -> Composés soufrés


APPLICATIONS:
L'acide sulfamique (acide sulfamique) est principalement un précurseur de composés au goût sucré.
La réaction avec la cyclohexylamine suivie de l'addition de NaOH donne C6H11NHSO3Na, cyclamate de sodium.
Les composés apparentés sont également des édulcorants, tels que l'acésulfame de potassium.

Les sulfamates ont été utilisés dans la conception de nombreux types d'agents thérapeutiques tels que les antibiotiques, les inhibiteurs nucléosidiques/nucléotidiques du virus de l'immunodéficience humaine (VIH), les inhibiteurs de la protéase du VIH (IP), les médicaments anticancéreux (stéroïdes sulfatase et inhibiteurs de l'anhydrase carbonique), les médicaments antiépileptiques et les médicaments amaigrissants.

Agent de nettoyage:
L'acide sulfamique (acide sulfamique) est utilisé comme agent de nettoyage acide et agent de détartrage, parfois pur ou comme composant de mélanges exclusifs, généralement pour les métaux et la céramique.
À des fins de nettoyage, il existe différentes qualités en fonction de l'application, telles que la qualité GP, la qualité SR et la qualité TM.
L'acide sulfamique (acide sulfamique) est fréquemment utilisé pour éliminer la rouille et le calcaire, remplaçant l'acide chlorhydrique plus volatil et irritant, qui est moins cher.
L'acide sulfamique (acide sulfamique) est souvent un composant du détartrant domestique, par exemple, le gel épais Lime-A-Way contient jusqu'à 8 % d'acide sulfamique et a un pH de 2,0 à 2,2, ou des détergents utilisés pour éliminer le calcaire.
Comparé à la plupart des acides minéraux forts courants, l'acide sulfamique a des propriétés de détartrage de l'eau souhaitables, une faible volatilité et une faible toxicité.
L'acide sulfamique (acide sulfamique) forme des sels hydrosolubles de calcium, de nickel et de fer ferrique.

L'acide sulfamique (acide sulfamique) est préférable à l'acide chlorhydrique à usage domestique, en raison de sa sécurité intrinsèque.
S'il est mélangé par inadvertance avec des produits à base d'hypochlorite tels que l'eau de javel, il ne forme pas de chlore gazeux, contrairement aux acides les plus courants; la réaction (neutralisation) avec l'ammoniac produit un sel, comme illustré dans la section ci-dessus.

L'acide sulfamique (acide sulfamique) trouve également des applications dans le nettoyage industriel des équipements de laiterie et de brasserie.
Bien qu'il soit considéré comme moins corrosif que l'acide chlorhydrique, des inhibiteurs de corrosion sont souvent ajoutés aux nettoyants commerciaux dont il fait partie.
L'acide sulfamique (acide sulfamique) peut être utilisé comme détartrant pour le détartrage des machines à café et à expresso domestiques et dans les nettoyants pour prothèses dentaires.

Autres utilisations:
*Catalyseur pour le processus d'estérification
*Fabrication de colorants et de pigments
*Herbicide
*Détartrant pour le détartrage
*Coagulateur pour résines urée-formaldéhyde
* Ingrédient dans les moyens d'extinction d'incendie.
L'acide sulfamique est la principale matière première du sulfamate d'ammonium, qui est un herbicide largement utilisé et un matériau ignifuge pour les produits ménagers.

*Industrie des pâtes et papiers comme stabilisateur de chlorure
*Synthèse de protoxyde d'azote par réaction avec l'acide nitrique
*La forme déprotonée (sulfamate) est un contre-ion courant du nickel(II) en galvanoplastie.
*Utilisé pour séparer les ions nitrite du mélange d'ions nitrite et nitrate (NO3−+ NO2−) lors de l'analyse qualitative du nitrate par le test de l'anneau brun.
*Obtention de solvants eutectiques profonds avec de l'urée
* Polissage de l'argent
*Selon l'étiquette du produit de consommation, le produit de nettoyage pour argent TarnX contient de la thiourée, un détergent et de l'acide sulfamique

L'acide sulfamique (acide sulfamique), également appelé acide amidosulfonique, acide amidosulfurique, acide aminosulfonique et acide sulfamidique, est un composé moléculaire de formule H3NSO3.
L'acide sulfamique (acide sulfamique) est incolore

L'acide sulfamique (acide sulfamique) est un composé soluble dans l'eau
L'acide sulfamique (acide sulfamique) trouve de nombreuses applications.

L'acide sulfamique (acide sulfamique) est un composé soluble dans l'eau et non hygroscopique souvent utilisé pour éliminer la rouille et nettoyer les surfaces métalliques et céramiques.
Ce composé a diverses utilisations
L'acide sulfamique (acide sulfamique) est également connu sous le nom d'acide amidosulfonique, aminosulfurique et amidosulfurique.

Le détartrant à l'acide sulfamique (acide sulfamique) est un détartrant et antirouille plus stable et plus ménager, et une alternative moins volatile à l'acide chlorhydrique.
Cette solution inodore peut être utilisée seule comme agent de nettoyage acide ou dans des mélanges exclusifs pour le détartrage des métaux et des céramiques.

À quoi sert l'acide sulfamique (acide sulfamique)?
L'acide sulfamique (acide sulfamique) est un agent nettoyant pour éliminer les taches de rouille et de calcaire des surfaces en céramique et en métal, c'est également une solution de détartrage populaire.
L'acide sulfamique (acide sulfamique) est également utilisé dans la fabrication de médicaments et est présent dans plusieurs médicaments comme les antibiotiques.

Grâce à sa nature polyvalente, l'acide sulfamique (acide sulfamique) est utilisé dans le nettoyage industriel et certaines autres applications telles que ;
-La fabrication d'herbicides et d'extincteurs
-chlorure stabilisant pour la production de papier
-Coagulation de résines à base d'urée et synthèse de protoxyde d'azote

L'acide sulfamique (acide sulfamique) est-il un acide fort?
L'acide sulfamique est un acide légèrement fort.
En effet, il a un pH bas et se dissout dans une solution aqueuse.
Cela le rend idéal pour un usage domestique et industriel.

L'acide sulfamique (acide sulfamique) également appelé acide sulfamique est un solide cristallin blanc stable et non hygroscopique.
L'acide sulfamique (acide sulfamique) est soluble dans l'eau et le formamide et légèrement soluble dans le méthanol, l'éther, l'acétone et l'acide sulfurique concentré.
L'acide sulfamique (acide sulfamique) est classé comme un acide inorganique fort et est produit commercialement à partir d'urée et d'acide sulfurique fumant.

A température ambiante, une solution aqueuse diluée d'acide sulfamique est stable pendant longtemps mais une hydrolyse rapide se produit à des températures élevées.
La solution d'acide sulfamique (acide sulfamique) est moins corrosive envers les métaux que les autres acides minéraux comme l'acide chlorhydrique.
L'acide sulfamique (acide sulfamique) possède une capacité de solubilisation du tartre qui le rend idéal pour l'élimination du tartre des chaudières, des tours de refroidissement, des serpentins, des échangeurs de chaleur, des condenseurs et d'une large gamme de systèmes de chauffage et de refroidissement, augmentant ainsi l'efficacité des installations et des équipements.

L'acide sulfamique (acide sulfamique) est utilisé comme agent de nettoyage acide, généralement pour les métaux et la céramique.
L'acide sulfamique (acide sulfamique) remplace l'acide chlorhydrique pour l'élimination de la rouille.
Dans les ménages, l'acide sulfamique (acide sulfamique) se trouve souvent comme agent détartrant dans les détergents, les nettoyants et les nettoyants pour toilettes pour l'élimination du calcaire.

L'acide sulfamique (acide sulfamique) est un agent de nettoyage en soi, et peut également être trouvé sous forme de composé dans divers produits de nettoyage.
L'acide sulfamique (acide sulfamique) est le mieux adapté pour une utilisation sur les métaux et la céramique.

L'acide sulfamique (acide sulfamique) est également utilisé pour éliminer la rouille et le calcaire pour le contrôle du pH, le nettoyage et le polissage de l'acier inoxydable et d'autres métaux.
L'acide sulfamique (acide sulfamique) peut être utilisé en toute sécurité comme agent de nettoyage dans les usines de transformation des aliments telles que les brasseries et les laiteries.
L'acide sulfamique (acide sulfamique) peut être utilisé en toute sécurité dans les systèmes septiques.

L'acide sulfamique (acide sulfamique) peut être utilisé en toute sécurité sur les surfaces dures telles que les parois de douche, les carreaux, les robinets, les éviers, les toilettes, les baignoires, les spas et les plans de travail en acrylique, chrome, acier inoxydable, céramique et fibre de verre, que l'on trouve dans les salles de bains, les cuisines et les buanderies.
L'acide sulfamique (acide sulfamique) ne doit pas être utilisé sur les surfaces en marbre

L'acide sulfamique (acide sulfamique) également appelé acide sulfamique est un solide cristallin blanc stable et non hygroscopique.
L'acide sulfamique (acide sulfamique) est soluble dans l'eau et le formamide et légèrement soluble dans le méthanol, l'éther, l'acétone et l'acide sulfurique concentré

L'acide sulfamique (acide sulfamique) également appelé acide sulfamique est un solide cristallin blanc stable et non hygroscopique.
L'acide sulfamique (acide sulfamique) est soluble dans l'eau et le formamide et légèrement soluble dans le méthanol, l'éther, l'acétone et le sulfurique concentré.

L'acide sulfamique (acide sulfamique) apparaît sous la forme d'un solide cristallin blanc.
La densité de l'acide sulfamique (acide sulfamique) est de 2,1 g / cm3.

Le point de fusion de l'acide sulfamique (acide sulfamique) est de 205 ° C.
L'acide sulfamique (acide sulfamique) est combustible.

L'acide sulfamique (acide sulfamique) est utilisé pour fabriquer des colorants et d'autres produits chimiques.
L'acide sulfamique (acide sulfamique) est le plus simple des acides sulfamiques constitué d'un seul atome de soufre lié de manière covalente par des liaisons simples aux groupes hydroxy et amino et par des doubles liaisons à deux atomes d'oxygène.


SYNONYMES :

ACIDE SULFAMIQUE
5329-14-6
Acide amidosulfonique
Acide sulfamique
Acide aminosulfonique
Acide amidosulfurique
Acide imidosulfonique
Acide sulfamidique
Acide sulfaminique
Géant
Acide aminosulfurique
Acide sulfamidique
Kyselina sulfaminova
Kyselina amidosulfonova
Caswell n ° 809
acide sulfuramique
NSC 1871
Sulfamidsaure
HSDB 795
amidohydroxydodioxidosoufre
Amidoschwefelsaeure
EINECS 226-218-8
Code chimique des pesticides EPA 078101
UNII-9NFU33906Q
CHEBI:9330
DTXSID6034005
AI3-15024
9NFU33906Q
NSC-1871
H2NSO3H
MFCD00011603
UN2967
CHEMBL68253
DTXCID4014005
[S(NH2)O2(OH)]
CE 226-218-8
(S(NH2)O2(OH))
CAS-5329-14-6
ACIDE SULFAMIQUE, ACS
ACIDE SULFAMIQUE, REAG
sulfoamine
Acide sulfamique-
acide amidosulfurique
NETTOYER L'ÉCHELLE
ALPROJET W
ACIDE AMINESULFONIQUE
WLN : ZSWQ
NH2SO3H
H3NO3S
ACIDE SULFAMIQUE
NCIOpen2_000675
ACIDE SULFAMIQUE
BDBM26994
H3-N-O3-S
NSC1871
Acide sulfamique, p.a., 99,5 %
Tox21_201905
Tox21_303482
NA2967
STL282725
7773-06-0 (sel de mono-ammonium)
AKOS005287325
ONU 2967
NCGC00090927-01
NCGC00090927-02
NCGC00257489-01
NCGC00259454-01
Acide sulfamique, >=99,5 % (alcalimétrique)
LS-147664
FT-0688102
Q412304
W-105754
ACIDE SULFAMIQUE
Amidoschwefelsäure
Acide amidosulfonique
acide amidosulfonique
Amidosulfones
Acide amidosulfurique
acide amidosulfurique
acide heptadécanoïque
Alcool isononylique
NH2SO3H
ACIDE SULFAMIQUE
Acide sulfamique
Acide sulfamique
acide sulfamique
Acide sulfamique
acide sulfamidique
Acide sulfaminique, Acide aminosulfonique, Acide aminosulfurique
Acide sulfamique
ACIDE SULFAMIQUE
Acide sulfamique
Acide sulfamique
acide sulfamique
Acide sulfamique
ACIDE SULFAMIDIQUE
Acide sulfamidique
Acide sulfamidique
acide sulfamidique
Acide sulfamidique
acide sulfamidique
Acide sulfamidique
acide-sulfamide-

L'acide sulfurique concentré est un acide inorganique composé des éléments chrome, oxygène et hydrogène.
L'acide sulfurique concentré est une poudre solide rouge violacé foncé, inodore et semblable à du sable.
Lorsqu'il est dissous dans l'eau, l'acide sulfurique concentré est un acide fort.

Numéro CAS : 7738-94-5
Numéro CE : 231-801-5
Formule chimique : H2CrO4
Poids moléculaire : 118,010 g/mol

ACIDE CHROMIQUE, Acide chromique (VI), 7738-94-5, dihydroxy(dioxo)chromium, Acide chromique, Caswell No. 221, Acide chromique (H2CrO4), acide tétraoxochromique, CCRIS 8994, HSDB 6769, UNII-SA8VOV0V7Q, SA8VOV0V7Q, EINECS 231-801-5, EPA Pesticide Chemical Code 021101, AI3-51760, dihydroxydioxydochrome, dihydrogène (tétraoxydochromate), DTXSID8034455, CHEBI:33143, J34.508C, OXYDE D'HYDROXYDE DE CHROME (CR(OH)2O2), (CrO2(OH) 2), [CrO2(OH)2], Acide chromique [Français], Oxyde d'hydrogène de chrome, Code Pesticide : 021101, DTXCID6014455, KRVSOGSZCMJSLX-UHFFFAOYSA-L, AMY22327, AKOS025243247, Q422642, Acide chromique [Wiki], 231-801- 5 [EINECS], 7738-94-5 [RN], acide chromique (H2CrO4), chrome, dihydroxydioxo- [ACD/Index Name], Dihydroxy(dioxo)chrom [allemand] [ACD/IUPAC Name], Dihydroxy(dioxo) chrome [Français] [Nom ACD/IUPAC], Dihydroxy(dioxo)chromium [Nom ACD/IUPAC], SA8VOV0V7Q, [CrO2(OH)2], 11115-74-5 [RN], 1333-82-0 [RN] , 13530-68-2 [RN], 13765-19-0 [RN], 199384-58-2 [RN], 237391-94-5 [RN], 24934-60-9 [RN], 9044-10- 4 [RN], Acide chromique [Français], chromate [Wiki], Chromatite syn, CHROMIC ACID|DIOXOCHROMIUMDIOL, CHROMIC ANHYDRIDE, chromic(VI) acid, Chromium hydroxyde oxyde, Chromium trioxyde [Wiki], dihydrogène(tétraaoxydochromate), dihydrogène( tétraoxydochromate); dihydroxydioxidochromium, dihydroxydooxydochromium, dihydroxy-dioxochromium, dihydroxy-dioxo-chromium, Gelbin, H2CrO4, SOLID CHROMIC ACID, tétraoxochromic acid, UNII:SA8VOV0V7Q, UNII-SA8VOV0V7Q, outremer jaune, 铬酸 [chinois],

L'acide sulfurique concentré est un acide très faible et les sels d'acide sulfurique concentré peuvent être dissociés même par l'acide acétique.
L'acide sulfurique concentré a une forte action oxydante et est lui-même réduit en CrO3 ; pour cette raison, l’acide sulfurique concentré ne doit jamais être utilisé en combinaison avec de l’alcool ou du formol.

L'acide sulfurique concentré est un acide inorganique composé des éléments chrome, oxygène et hydrogène.
L'acide sulfurique concentré est une poudre solide rouge violacé foncé, inodore et semblable à du sable.
Lorsqu'il est dissous dans l'eau, l'acide sulfurique concentré est un acide fort.

Il existe 2 types d'acide sulfurique concentré : l'acide sulfurique concentré moléculaire de formule H2CrO4 et l'acide sulfurique diConcentré de formule H2Cr2O7.

Le terme acide sulfurique concentré est généralement utilisé pour désigner un mélange obtenu en ajoutant de l'acide chromique à un dichromate, qui peut contenir divers composés, notamment du trioxyde de chrome solide.
Ce type d'acide sulfurique concentré peut être utilisé comme mélange de nettoyage pour le verre.

L'acide sulfurique concentré peut également désigner l'espèce moléculaire H2CrO4 dont le trioxyde est l'anhydride.
L'acide sulfurique concentré contient du chrome dans un état d'oxydation de +6 (ou VI).
L'acide sulfurique concentré est un agent oxydant puissant et corrosif et modérément cancérigène.

L'acide sulfurique concentré se forme lorsque le trioxyde de chrome réagit avec l'eau.
Le trioxyde de chrome est cristallin, de couleur rouge clair ou brune, déliquescent et entièrement soluble dans l'eau.

Cependant, dans un certain nombre de fluides fixateurs, l'acide sulfurique concentré est utilisé avec le formol – l'action réductrice étant lente, la fixation est terminée avant que l'acide ne soit complètement réduit.
L'acide sulfurique concentré est un puissant précipitant de protéines, mais Berg (1927) a découvert que l'acide sulfurique concentré était un très faible précipitant de nucléine.

La dissociation de l'acide sulfurique concentré dans l'eau peut donner lieu à des ions H+ et HCrO4− ou 2H+ et CrO4−.
Selon Berg (1927), la protéine subit une dénaturation et une précipitation par l'action primaire de l'acide sulfurique concentré, et l'action secondaire entraîne un durcissement.

Il soutient que l’ion HCrO4− est responsable de l’action secondaire.
Une réaction chimique se produit probablement entre les protéines et l’acide sulfurique concentré, mais les étapes exactes ne sont pas connues avec précision.

Cependant, la principale affinité du chrome concerne les groupes carboxyle et hydroxyle.
Green (1953) a suggéré que les coordonnées avec –OH et –NH2 se forment après réaction avec des groupes carboxyle.

Les protéines, sollicitées par l'acide sulfurique concentré, résistent à l'action de la pepsine et de la trypsine.
L'acide sulfurique concentré pénètre lentement dans les tissus et le durcissement induit par cet acide rend les tissus résistants au durcissement par l'éthanol lors d'un traitement ultérieur.
L'acide sulfurique concentré ne provoque pas de rétrécissement excessif des tissus.

Les matériaux fixés dans cet acide nécessitent un lavage minutieux à l'eau, au moins pendant la nuit, sinon le dépôt de cristaux chromiques gêne non seulement la coloration, mais entrave également l'observation des chromosomes.
En raison de la légère action durcissante de l'acide sulfurique concentré, il est difficile d'utiliser ce fluide comme fixateur pour les préparations de courges, à moins qu'il ne soit ramolli par un acide fort, ce qui peut gêner la coloration.

L’acide sulfurique concentré ne doit jamais être utilisé seul, car de lourds précipités se forment, provoquant un rétrécissement du noyau et du cytoplasme.
Les matériaux traités avec de l'acide sulfurique concentré ne doivent pas être conservés en plein soleil en raison du risque de dégradation des protéines.
Les colorants basiques adhèrent étroitement aux tissus fixés dans l'acide sulfurique concentré.

En général, l'acide sulfurique concentré est considéré comme un ingrédient essentiel de plusieurs mélanges fixateurs.
L'acide sulfurique concentré confère une meilleure consistance aux tissus et facilite mieux la coloration que le tétroxyde d'osmium.

Synonyme d'acide chromique, le terme acide sulfurique concentré fait référence à un mélange formé en ajoutant de l'acide chromique à une solution de dichromate contenant divers composés, notamment du trioxyde de chrome solide.
L'acide sulfurique concentré est possible d'utiliser ce type d'acide sulfurique concentré pour nettoyer le verre avec une solution de nettoyage.

L'acide sulfurique concentré est un composé inorganique de formule chimique H2CrO4 et est un composé composé.
L'acide sulfurique concentré Tetraoxo, également connu sous le nom d'acide chromique (VI), est un autre nom pour l'acide sulfurique concentré.

Cet article traite de la structure, de la préparation, des propriétés et des diverses applications de l'acide sulfurique concentré.
L'acide sulfurique concentré a un état d'oxydation du chrome +6 (ou VI), également connu sous le nom d'état d'oxydation du chrome hexavalent.

Le chrome peut exister dans un certain nombre d’états d’oxydation différents, +6 étant le plus extrême.
L'acide sulfurique concentré est utilisé pour oxyder une large gamme de composés organiques, dont les plus courants sont les alcools.

L'acide sulfurique concentré est un puissant agent oxydant efficace contre un large éventail de composés organiques.
En utilisant l’acide sulfurique concentré comme oxydant, deux principes de base peuvent être appliqués à n’importe quel alcool.

L'oxydation de tout alcool contenant environ un hydrogène alpha se produit en présence d'acide sulfurique concentré, ce qui signifie que les alcools tertiaires ne subissent pas d'oxydation en présence de l'acide.
L'oxydation de tout produit organique formé, dont la molécule contient au moins un atome d'hydrogène lié au carbone carbonyle, est encore renforcée par l'acide sulfurique concentré.

L'acide sulfurique concentré est également appelé acide sulfurique tétraoxoconcentré ou acide chromique (VI).
L'acide sulfurique concentré est généralement un mélange obtenu en ajoutant de l'acide sulfurique concentré (H2SO4) à un dichromate composé d'une variété de composés et de trioxyde de chrome solide.

Le terme acide sulfurique concentré est généralement utilisé pour désigner un mélange réalisé par addition d'acide chromique dans un dichromate pouvant contenir divers composés, dont du trioxyde de chrome solide.
Ce type d’acide sulfurique concentré peut être utilisé comme mélange nettoyant pour le verre.

L'acide sulfurique concentré peut également être lié à une espèce moléculaire, H2CrO4, qui est l'anhydride trioxyde.
L'acide sulfurique concentré contient du chrome à l'état d'oxydation +6 (ou VI).
L'acide sulfurique concentré est un agent oxydant puissant et corrosif.

L'anhydride de l'acide sulfurique concentré est le trioxyde de chrome (CrO3).
Par conséquent, lorsque l’on parle d’acide sulfurique concentré, CrO3 vient à l’esprit.

Ici, le chrome a une valence (6+).
L'acide sulfurique concentré est un composé instable et se transforme en acide di(bi)chromatique (H2Cr2O7) en réagissant avec lui-même.

L'anhydride d'acide sulfurique concentré (CrO3) est un cristal rouge-rose et la densité spécifique de l'acide sulfurique concentré est comprise entre 2,67 et 2,82 g/cm3.
L'acide sulfurique concentré fond à 197°C et se décompose lentement après fusion.

L'acide sulfurique concentré extrait l'humidité de l'air.
L'acide sulfurique concentré est très soluble dans l'eau et les solvants organiques tels que l'acide acétique, la pyridine et l'éther.

Le CrO3 brut est séparé par précipitation d'un mélange d'acide sulfate saturé et de bichromate de sodium saturé.
Ce précipité est purifié par cristallisation ou fusion.

L'acide sulfurique concentré est un acide fort et est également un puissant agent oxydant.
L'acide sulfurique concentré est hautement destructeur pour les cellules végétales et animales.
Si l'acide sulfurique concentré est mis en contact avec un composé organique ou par réduction, une grave explosion peut se produire.

L'acide sulfurique concentré est un oxoacide de chrome.
L'acide sulfurique concentré joue un rôle d'agent oxydant.
L'acide sulfurique concentré est un acide conjugué d'un hydrogénochromate.

L'acide sulfurique concentré fait généralement référence à un ensemble de composés générés par l'acidification de solutions contenant des anions chromates et dichromates ou par la dissolution du trioxyde de chrome dans l'acide sulfurique.
L'acide sulfurique concentré contient du chrome hexavalent.

Le chrome hexavalent fait référence au chrome à l'état d'oxydation +6 et est plus toxique que les autres états d'oxydation de l'atome de chrome en raison de la plus grande capacité de l'acide sulfurique concentré à pénétrer dans les cellules et d'un potentiel rédox plus élevé.
L'acide sulfurique concentré moléculaire, H2CrO4, a beaucoup en commun avec l'acide sulfurique, H2SO4, car les deux sont classés comme acides forts.

L'acide sulfurique concentré était largement utilisé dans l'industrie de la réparation d'instruments, en raison de sa capacité à « éclaircir » le laiton brut.
Un bain d’acide sulfurique concentré laisse une patine jaune vif sur le laiton.

En raison de préoccupations croissantes en matière de santé et d’environnement, beaucoup ont cessé d’utiliser ce produit chimique dans leurs ateliers de réparation.
La plupart des acides sulfuriques concentrés sont vendus ou disponibles sous forme de solution aqueuse à 10 %.

Également connu sous le nom d'acide tétraoxochromique ou chromique (VI), l'acide sulfurique concentré est un solide rouge violacé foncé dont la solution d'acide sulfurique concentrée est corrosive pour les tissus et les métaux.
L'acide sulfurique concentré est un oxyde naturel mais peut également être fabriqué en ajoutant de l'acide sulfurique concentré à un dichromate qui peut contenir un mélange de composés tels que le trioxyde de chrome solide.

L'acide sulfurique concentré fait généralement référence à un ensemble de composés formés via la dissolution du trioxyde de chrome dans l'acide sulfurique ou via l'acidification de solutions de chromate/dichromate.
L'acide sulfurique concentré est un liquide rouge foncé fortement corrosif.

Étant donné que l'acide sulfurique concentré contient du chrome dans l'état d'oxydation de l'acide sulfurique concentré +6, l'acide sulfurique concentré a de fortes propriétés oxydantes et un potentiel rédox élevé.
Par conséquent, l’acide sulfurique concentré a été utilisé comme réactif de nettoyage pour la verrerie, les textiles et les métaux de laboratoire, et comme agent oxydant dans les réactions de chimie organique.

Pendant un certain temps, l'acide sulfurique concentré était couramment utilisé dans la réparation des instruments de musique pour éclaircir les cuivres et comme agent de blanchiment dans le développement de photographies.
Les propriétés qui confèrent ce composé à ces applications augmentent également la toxicité de l'acide sulfurique concentré en raison de la capacité accrue de l'acide sulfurique concentré à pénétrer dans les cellules, de sorte que certaines industries l'ont progressivement abandonné au profit d'alternatives.
L'acide sulfurique concentré est généralement disponible dans des solutions relativement diluées.

La solution concentrée d'acide sulfurique est un type d'acide constitué d'un mélange d'acide chromique et de bichromate et peut contenir de nombreux composés différents tels que le trioxyde de chrome solide.
L'acide sulfurique concentré est un très bon nettoyant pour vitres.

L'acide sulfurique concentré peut également désigner l'espèce moléculaire H2CrO4 où le trioxyde est l'anhydride.

L'acide sulfurique concentré contient du chrome à l'état d'oxydation +6-valent, qui est un agent oxydant puissant et corrosif.
L’acide sulfurique concentré n’étant pas un composé stable, l’acide sulfurique concentré réagit avec lui-même et se transforme en acide dichromatique.

L'acide sulfurique concentré a un point de fusion de 197 degrés et, en raison des propriétés chimiques de l'acide sulfurique concentré, l'acide sulfurique concentré absorbe l'humidité de l'air et se décompose lentement lorsque l'acide sulfurique concentré fond.
L'acide sulfurique concentré est très soluble dans les solvants organiques tels que l'acide sulfurique concentré, la pyridine, l'éther, l'acide acétique et l'eau.

L'acide sulfurique concentré est une solution acide forte qui peut également être utilisée pour l'oxydation.
L'acide sulfurique concentré peut être corrosif et nocif pour les espèces vivantes telles que les animaux et les plantes.
Il existe une possibilité de créer une explosion massive si l'acide sulfurique concentré entre en contact avec un composé organique ou par réduction.

L'acide sulfurique concentré doit être stocké dans un environnement sec et frais.
L'acide sulfurique concentré doit être protégé de la chaleur et de la lumière directe du soleil.

L'acide sulfurique concentré fait généralement référence à un ensemble de composés générés par l'acidification de solutions contenant des anions chromates et dichromates ou par la dissolution du trioxyde de chrome dans l'acide sulfurique.
L'acide sulfurique concentré contient du chrome hexavalent.

Le chrome hexavalent fait référence au chrome à l'état d'oxydation +6 et est plus toxique que les autres états d'oxydation de l'atome de chrome en raison de la plus grande capacité de l'acide sulfurique concentré à pénétrer dans les cellules et d'un potentiel rédox plus élevé.
L'acide sulfurique concentré moléculaire, H2CrO4, a beaucoup en commun avec l'acide sulfurique, H2SO4, car les deux sont classés comme acides forts.

L'acide sulfurique concentré était largement utilisé dans l'industrie de la réparation d'instruments, en raison de sa capacité à « éclaircir » le laiton brut.
Un bain d’acide sulfurique concentré laisse une patine jaune vif sur le laiton.

En raison de préoccupations croissantes en matière de santé et d’environnement, beaucoup ont cessé d’utiliser ce produit chimique dans leurs ateliers de réparation.
La plupart des acides sulfuriques concentrés sont vendus ou disponibles sous forme de solution aqueuse à 10 %.

Acide sulfurique diconcentré :
L'acide sulfurique diconcentré, H2Cr2O7 est la forme entièrement protonée de l'ion dichromate et peut également être considéré comme de l'acide sulfurique concentré consistant à ajouter du trioxyde de chrome à l'acide sulfurique concentré moléculaire.
L'acide sulfurique diconcentré se comportera exactement de la même manière lorsqu'il réagira avec un alcool primaire ou secondaire.
La mise en garde à cette affirmation est qu'un alcool secondaire ne sera pas oxydé plus loin qu'une cétone, alors qu'un alcool primaire sera oxydé en aldéhyde pour la première étape du mécanisme, puis oxydé à nouveau en un acide carboxylique, sous réserve de l'absence d'acide stérique significatif. obstacle empêchant cette réaction.

L'acide sulfurique diconcentré subit la réaction suivante :
[Cr2O7]2− + 2H+ ⇌ H2Cr2O7 ⇌ H2CrO4 + CrO3

L'acide sulfurique concentré est probablement présent dans les mélanges de nettoyage à l'acide sulfurique concentré avec l'acide chromosulfurique mixte H2CrSO7.

Acide sulfurique concentré moléculaire :
L'acide sulfurique concentré moléculaire, H2CrO4, a beaucoup en commun avec l'acide sulfurique, H2SO4.
Seul l’acide sulfurique peut être classé dans la liste des 7 acides forts.

En raison des lois pertinentes au concept d'« énergie d'ionisation de premier ordre », le premier proton se perd plus facilement.
L'acide sulfurique concentré se comporte de manière extrêmement similaire à la déprotonation de l'acide sulfurique.
Étant donné que le processus de titrage acide-base polyvalent comporte plus d'un proton (surtout lorsque l'acide est la substance de départ et que la base est le titrant), les protons ne peuvent quitter un acide qu'un à la fois.

La première étape est donc la suivante :
H2CrO4 ⇌ [HCrO4]− + H+

Le pKa pour l’équilibre n’est pas bien caractérisé.
Les valeurs rapportées varient entre environ −0,8 et 1,6.
La valeur à force ionique nulle est difficile à déterminer car la demi-dissociation ne se produit que dans une solution très acide, à environ pH 0, c'est-à-dire avec une concentration en acide d'environ 1 mol dm−3.

Une autre complication est que l'ion [HCrO4]− a une tendance marquée à se dimériser, avec la perte d'une molécule d'eau, pour former l'ion dichromate, [Cr2O7]2− :
2 [HCrO4]− ⇌ [Cr2O7]2− + H2O log KD = 2,05.

De plus, le dichromate peut être protoné :
[HCr2O7]− ⇌ [Cr2O7]2− + H+ pK = 1,8

La valeur pK de cette réaction montre que l'acide sulfurique concentré peut être ignoré à un pH > 4.

La perte du deuxième proton se produit dans la plage de pH comprise entre 4 et 8, ce qui fait de l'ion [HCrO4]− un acide faible.

L'acide sulfurique concentré moléculaire pourrait en principe être fabriqué en ajoutant du trioxyde de chrome à de l'eau (cf. fabrication de l'acide sulfurique).

CrO3 + H2O ⇌ H2CrO4

Mais en pratique, la réaction inverse se produit lorsque l’acide sulfurique concentré moléculaire est déshydraté.


C'est ce qui se produit lorsque de l'acide sulfurique concentré est ajouté à une solution de bichromate.

Au début, la couleur passe de l'orange (bichromate) au rouge (acide sulfurique concentré), puis des cristaux rouge foncé de trioxyde de chrome précipitent du mélange, sans autre changement de couleur.
Les couleurs sont dues aux transitions LMCT.

Le trioxyde de chrome est l'anhydride de l'acide sulfurique concentré moléculaire.
L'acide sulfurique concentré est un acide de Lewis et peut réagir avec une base de Lewis, telle que la pyridine, dans un milieu non aqueux tel que le dichlorométhane (réactif de Collins).

L'acide sulfurique concentré est un puissant agent oxydant.
L'acide sulfurique concentré se forme lorsque le trioxyde de chrome réagit avec l'eau.

La formule chimique de l’acide sulfurique concentré est H2CrO4.
L'acide sulfurique concentré est utilisé pour oxyder de nombreuses classes de composés organiques.

L'acide sulfurique concentré est un intermédiaire dans le chromage.
L'acide sulfurique concentré fait généralement référence à un ensemble de composés générés par l'acidification de solutions contenant des anions chromates et dichromates.

L'acide sulfurique concentré forme des cristaux rouge violacé foncé.
L'acide sulfurique concentré et les sels d'acide sulfurique concentrés sont utilisés en galvanoplastie.

Applications de l'acide sulfurique concentré :
Dans le commerce de la chimie, l'acide sulfurique concentré est utilisé dans la production de chromate, qui est le sel de l'acide sulfurique concentré.
Une grande partie de la production d'acide sulfurique concentré est utilisée pour le revêtement en chrome.

L'acide sulfurique concentré est utilisé comme brûleur dans les domaines médicaux car l'acide sulfurique concentré est un bon agent oxydant.
L'acide sulfurique concentré est également efficace pour nettoyer les saletés organiques des verres dans les laboratoires, mais cette méthode n'est pas préférée en raison des dommages causés à l'environnement par l'acide sulfurique concentré.

L'acide sulfurique concentré est également utilisé comme pigment de caoutchouc dans les processus de sculpture, la fabrication de glaçages au sel, la coloration des verres, le nettoyage des métaux, la production d'encre et de teintures.
L'acide sulfurique concentré est obtenu en ajoutant des additifs chimiques à la solution aqueuse de trioxyde de chrome.
Le trioxde de chrome est généralement produit en mettant 2,4 moles de dichromate de sodium et 2,8 moles d'acide sulfurique.

L'acide sulfurique concentré est un intermédiaire dans le chromage et est également utilisé dans les émaux céramiques et le verre coloré.
L'acide sulfurique concentré peut être utilisé pour nettoyer la verrerie de laboratoire, en particulier des résidus organiques autrement insolubles.

L'acide sulfurique concentré a également été largement utilisé dans l'industrie de la réparation des instruments de musique, en raison de sa capacité à « éclaircir » les cuivres bruts.
L'acide sulfurique concentré est utilisé comme agent de préservation du bois

L'acide sulfurique concentré est un agent oxydant puissant qui trouve une application en synthèse organique.
L'acide sulfurique concentré est utilisé pour la préparation d'autres produits chimiques chromés de qualité analytique.

L'acide sulfurique concentré est utilisé dans les produits chimiques (chromates, agents oxydants, catalyseurs), le chromage, les produits intermédiaires, les produits pharmaceutiques (caustiques), la gravure, l'anodisation, les émaux céramiques, le verre coloré, le nettoyage des métaux, les encres, le tannage, les colorants, les mordants textiles et les plastiques. .
L'acide sulfurique concentré est utilisé dans les agents de revêtement, les agents de traitement de surface et les tensioactifs.

Utilisations de l'acide sulfurique concentré :
L'acide sulfurique concentré est un intermédiaire dans le chromage et est également utilisé dans les émaux céramiques et le verre coloré.
Parce qu'une solution d'acide sulfurique concentré dans l'acide sulfurique (également connu sous le nom de mélange sulfochromique ou acide chromosulfurique) est un puissant agent oxydant, l'acide sulfurique concentré peut être utilisé pour nettoyer la verrerie de laboratoire, en particulier des résidus organiques autrement insolubles.

Cette demande a été refusée en raison de préoccupations environnementales.
De plus, l’acide laisse des traces d’ions chromiques paramagnétiques (Cr3+) qui peuvent interférer avec certaines applications, comme la spectroscopie RMN.

C'est notamment le cas des tubes RMN.
La solution Piranha peut être utilisée pour la même tâche, sans laisser de résidus métalliques.

L'acide sulfurique concentré était largement utilisé dans l'industrie de la réparation des instruments de musique, en raison de sa capacité à « éclaircir » le laiton brut.
Un bain d’acide sulfurique concentré laisse une patine jaune vif sur le laiton.
En raison de préoccupations croissantes en matière de santé et d’environnement, beaucoup ont cessé d’utiliser ce produit chimique dans leurs ateliers de réparation.

L'acide sulfurique concentré était utilisé dans les teintures capillaires dans les années 1940, sous le nom de Melereon.

L'acide sulfurique concentré est utilisé comme agent de blanchiment dans le traitement d'inversion photographique en noir et blanc.

L'acide sulfurique concentré est utilisé dans la galvanoplastie, le nettoyage des métaux, le tannage du cuir et la photographie.
L'acide sulfurique concentré est un intermédiaire dans le chromage et est également utilisé dans les émaux céramiques et le verre coloré.

L'acide sulfurique concentré est utilisé dans les émaux céramiques.
L'acide sulfurique concentré est utilisé comme produit chimique photographique.

L'acide sulfurique concentré est utilisé comme agent oxydant.
L'acide sulfurique concentré est utilisé comme nettoyant en laboratoire.

L'acide sulfurique concentré est utilisé dans l'industrie de la finition des métaux.
L'acide sulfurique concentré est utilisé dans les industries du tannage du cuir, de la galvanoplastie et du traitement anticorrosion des métaux.

L'acide sulfurique concentré agit comme intermédiaire dans le chromage.
L'acide sulfurique concentré est utilisé dans les émaux céramiques et le verre coloré.

L'acide chromosulfurique ou mélange sulfochromique est un agent oxydant puissant utilisé pour nettoyer la verrerie de laboratoire.
L'acide sulfurique concentré a la capacité de blanchir le laiton brut et c'est pourquoi l'acide sulfurique concentré est utilisé dans l'industrie de la réparation d'instruments.
Dans les années 1940, l’acide sulfurique concentré était utilisé dans la teinture capillaire.

La forme complètement protonée de l'ion dichromate est l'acide sulfurique diConcentré, H2Cr2O7 et peut également être considérée comme le résultat de l'ajout de trioxyde de chrome à l'acide sulfurique concentré moléculaire.
Lors de la réaction avec un aldéhyde ou une cétone, l'acide sulfurique diConcentré exactement de la même manière.

En chimie organique, la solution d'acide sulfurique concentrée peut oxyder les alcools primaires en aldéhyde et l'alcool secondaire en cétone.
Mais les alcools tertiaires et les cétones ne sont pas affectés.
Lors de l'oxydation, la couleur de l'acide sulfurique concentré passe de l'orange au vert brunâtre.

L'acide sulfurique concentré est capable d'oxyder de nombreuses formes de composés organiques et de nombreuses variantes ont été créées pour ce réactif.
L'acide sulfurique concentré est appelé réactif de Jones dans l'acide sulfurique aqueux et l'acétone, qui oxyde les alcools primaires et secondaires en acides carboxyliques et cétones, respectivement, bien qu'affectant rarement les liaisons insaturées.

Le chlorure de cromyle, utilisé pour tester la présence d'ions chlorure en chimie inorganique, est dérivé de l'acide sulfurique concentré.
Le trioxyde de chrome et le chlorure de pyridinium produisent du chlorochromate de pyridinium.

L'acide sulfurique concentré se convertit en alcools primaires aldéhydes (R-CHO) correspondants.
L'acide sulfurique concentré était utilisé pour réparer les instruments de musique en raison de sa capacité à « éclaircir » les cuivres bruts.

L'acide sulfurique concentré est utilisé dans la fabrication de revêtements métalliques et plastiques afin de produire une finition chromée solide et résistante au ternissement.
L'acide sulfurique concentré trouve des applications dans de nombreuses industries, notamment dans la fabrication d'appareils électroménagers et d'automobiles.

L'acide sulfurique concentré est également utilisé comme agent de préservation du bois pour les pilotis marins, les poteaux téléphoniques, le bois d'aménagement paysager et d'autres applications industrielles du bois.
En tant qu'agent oxydant puissant, l'acide sulfurique concentré trouve également des applications en synthèse organique et pour la préparation d'autres produits chimiques à base de chrome de qualité analytique.

Domaines d'utilisation :
L'acide sulfurique concentré est utilisé dans l'industrie chimique pour fabriquer des chromates, qui sont des sels d'acide sulfurique concentré.
La plupart de l'acide sulfurique concentré est produit pour être utilisé dans le chromage.

L'acide sulfurique concentré est utilisé comme caustique en médecine,
L'acide sulfurique concentré est utilisé dans les processus de sculpture,

L'acide sulfurique concentré est utilisé dans la fabrication de glaçages céramiques,
L'acide sulfurique concentré est utilisé pour teinter les vitres,

L'acide sulfurique concentré est utilisé pour nettoyer les métaux,
L'acide sulfurique concentré est utilisé dans la fabrication d'encres et de peintures
L'acide sulfurique concentré est utilisé comme pigment de caoutchouc.

Dans l'industrie chimique, l'acide sulfurique concentré est utilisé pour la fabrication de chromates, la forme saline de l'acide sulfurique concentré.
Le domaine dans lequel l’acide sulfurique concentré est le plus utilisé sur le marché est le processus de chromage.

L'acide sulfurique concentré est utilisé comme agent caustique dans l'industrie médicale.
L'acide sulfurique concentré est utilisé pendant le processus de glaçage lors des étapes de production d'objets artisanaux tels que la sculpture et la céramique.

L'acide sulfurique concentré est utilisé dans la phase de coloration du processus de production du verre.
L'acide sulfurique concentré est utilisé dans le nettoyage des métaux.

L'acide sulfurique concentré est utilisé dans la production de peintures et d'encres.
L'acide sulfurique concentré est utilisé comme pigment dans la production de caoutchouc.

Processus industriels avec risque d’exposition :
Nettoyage acide et alcalin des métaux
Galvanoplastie
Tannage et traitement du cuir
Traitement photographique
Textiles (impression, teinture ou finition)

Activités à risque d'exposition :
Arts textiles

Propriétés générales de l'acide sulfurique concentré :
L'acide sulfurique concentré fait généralement référence à un mélange produit en ajoutant de l'acide sulfurique concentré à un bichromate.
Le dichromate peut contenir plusieurs autres composés tels que le trioxyde de chrome solide.

L'acide sulfurique concentré est un très bon produit chimique pour le nettoyage du verre.
La forme anhydre du trioxyde (H2CrO4) peut également être appelée acide sulfurique concentré.

L'acide sulfurique concentré est un agent oxydant puissant et abrasif.
Chimiquement, l'acide sulfurique concentré peut se rappeler de l'acide sulfurique et agit de la même manière en produisant de l'hydrogène.
Seul l'acide sulfurique produit le premier proton beaucoup plus facilement que l'acide sulfurique concentré.

De plus, l'acide sulfurique concentré se désintègre lentement en atteignant le point d'ébullition et, dans des environnements appropriés, l'acide sulfurique concentré devient dessicant.

Formule de l'acide sulfurique concentré :
L'hydrogène est un élément chimique portant le symbole H et le numéro atomique de l'acide sulfurique concentré est 1 et la configuration électronique de l'acide sulfurique concentré est 1s.
L'acide sulfurique concentré est l'élément le plus léger.

L'acide sulfurique concentré est incolore, inodore, insipide, non toxique et hautement combustible.
L'acide sulfurique concentré est un gaz extrêmement inflammable. L'acide sulfurique concentré brûle dans l'air et l'oxygène pour produire de l'eau.

L'acide sulfurique concentré est utilisé dans la synthèse de l'ammoniac et la fabrication d'engrais azotés.
L'acide sulfurique concentré est utilisé comme carburant pour fusée et dans la production d'acide chlorhydrique.

Le chrome est un élément chimique de symbole Cr.
Le numéro atomique de l’acide sulfurique concentré est 24 et la configuration électronique de l’acide sulfurique concentré est [Ar]3d5 4s.

L'acide sulfurique concentré est un métal de transition gris acier, brillant, dur et cassant.
L’acide sulfurique concentré ne se trouve pas sous forme d’élément libre dans la nature mais sous forme de minerais.
Le principal minerai de chrome est la chromite.

L'oxygène est un élément chimique de symbole O et de numéro atomique 8.
L'acide sulfurique concentré est un gaz incolore, inodore et insipide essentiel aux organismes vivants.

L'acide sulfurique concentré est un élément réactif présent dans l'eau, dans la plupart des roches et minéraux, ainsi que dans de nombreux composés organiques.
L'acide sulfurique concentré est l'élément le plus abondant de la croûte terrestre.
L'acide sulfurique concentré est un gaz vital et hautement combustible.

Structure de l'acide sulfurique concentré :
L'acide sulfurique concentré est un puissant agent oxydant.
L'acide sulfurique concentré est un acide donc l'acide sulfurique concentré commence par H.

Ensuite, nous regardons le nom, il n'y a pas de préfixe devant l'acide sulfurique concentré.
Les acides contiennent tous de l'hydrogène.

Dans cette structure, l'hydrogène est lié au chromate.
La structure de l'acide sulfurique concentré commence par quatre atomes d'oxygène liés au chrome.

Deux d’entre eux ont des liaisons doubles et deux ont des liaisons simples.
Ils ont chacun des atomes d'oxygène liés individuellement par un hydrogène qui leur est lié.

Réactions de l'acide sulfurique concentré :
L'acide sulfurique concentré est capable d'oxyder de nombreux types de composés organiques et de nombreuses variantes de ce réactif ont été développées :
L'acide sulfurique concentré dans l'acide sulfurique aqueux et l'acétone est connu sous le nom de réactif de Jones, qui oxydera les alcools primaires et secondaires en acides carboxyliques et cétones respectivement, tout en affectant rarement les liaisons insaturées.

Le chlorochromate de pyridinium est généré à partir de trioxyde de chrome et de chlorure de pyridinium.
Ce réactif convertit les alcools primaires en aldéhydes correspondants (R – CHO).

Le réactif de Collins est un adduit de trioxyde de chrome et de pyridine utilisé pour diverses oxydations.

Le chlorure de chromyle, CrO2Cl2, est un composé moléculaire bien défini généré à partir d'acide sulfurique concentré.

Transformations illustratives :
Oxydation des méthylbenzènes en acides benzoïques.
Scission oxydative de l'indène en acide homophtalique.
Oxydation de l'alcool secondaire en cétone (cyclooctanone) et nortricyclanone.

Utilisation en analyse organique qualitative :
En chimie organique, des solutions diluées d'acide sulfurique concentré peuvent être utilisées pour oxyder les alcools primaires ou secondaires en aldéhydes et cétones correspondants.
De même, l'acide sulfurique concentré peut également être utilisé pour oxyder un aldéhyde en acide sulfurique concentré correspondant à l'acide carboxylique.

Les alcools tertiaires et les cétones ne sont pas affectés.
Parce que l'oxydation est signalée par un changement de couleur de l'orange au vert brunâtre (indiquant que le chrome est réduit de l'état d'oxydation +6 à +3), l'acide sulfurique concentré est couramment utilisé comme réactif de laboratoire dans les écoles secondaires ou les collèges de premier cycle en chimie comme analyse qualitative. tester la présence d'alcools primaires ou secondaires, ou d'aldéhydes.[9]

Réactifs alternatifs :
Dans les oxydations d'alcools ou d'aldéhydes en acides carboxyliques, l'acide sulfurique concentré est l'un des nombreux réactifs, dont plusieurs sont catalytiques.
Par exemple, les sels de nickel(II) catalysent les oxydations par l'eau de Javel (hypochlorite).

Les aldéhydes sont relativement facilement oxydés en acides carboxyliques et des agents oxydants doux suffisent.
Des composés d'argent (I) ont été utilisés à cette fin.

Chaque oxydant présente des avantages et des inconvénients.
Au lieu d’utiliser des oxydants chimiques, une oxydation électrochimique est souvent possible.

Manipulation et stockage de l'acide sulfurique concentré :
Conserver les récipients debout et bien fermés dans un endroit sec et bien ventilé.
Les récipients contenant de l'acide sulfurique concentré et des dichromates doivent être stockés sous le niveau des yeux.

L'étiquette de chaque conteneur doit inclure un pictogramme en forme de tête de mort, le mot « Danger » et identifier l'acide sulfurique concentré comme étant à la fois extrêmement toxique et cancérigène.
Les contenants d'acide sulfurique concentré et de sels dichromates doivent être stockés dans un confinement secondaire étanche au sein d'une zone désignée.
L'étiquette du contenant secondaire doit inclure un pictogramme en forme de tête de mort, le mot « Danger » et identifier l'acide sulfurique concentré comme étant à la fois extrêmement toxique et cancérigène.

Incompatibles : acides, bases, métaux en poudre, hydrazine, phosphore et tous produits chimiques organiques.

Conditions de stockage:
Le site de stockage doit être aussi proche que possible du laboratoire dans lequel les cancérogènes doivent être utilisés, de sorte que seules les petites quantités nécessaires à l'expt doivent être transportées.
Les substances cancérigènes doivent être conservées dans une seule section du placard, un réfrigérateur ou un congélateur antidéflagrant (selon les propriétés chimico-physiques) portant l'étiquette appropriée.

Un inventaire doit être tenu, indiquant la quantité de produit cancérigène et la date d'acquisition de l'acide sulfurique concentré.
Les installations de distribution doivent être contiguës à la zone de stockage.

Profil de réactivité de l'acide sulfurique concentré :
L'acide sulfurique concentré réagit rapidement avec de nombreux matériaux, y compris les combustibles courants, provoquant souvent une inflammation.
Le mélange avec des réactifs réducteurs peut provoquer des explosions.

Dangereusement réactif avec l'acétone, les alcools, les métaux alcalins (sodium, potassium), l'ammoniac, l'arsenic, le diméthylformamide, le sulfure d'hydrogène, le phosphore, l'acide peroxyformique, la pyridine, le sélénium, le soufre et de nombreux autres produits chimiques.
Souvent mélangé à de l'acide sulfurique et utilisé pour nettoyer le verre (« solution de nettoyage »).
Les récipients fermés contenant la solution de nettoyage usagée peuvent exploser à cause de la pression interne du dioxyde de carbone généré par l'oxydation des composés carbonés retirés du verre.

Sécurité de l'acide sulfurique concentré :
Les composés du chrome hexavalent (y compris le trioxyde de chrome, les acides sulfuriques concentrés, les chromates, les chlorochromates) sont toxiques et cancérigènes.
Pour cette raison, l’oxydation de l’acide sulfurique concentré n’est pas utilisée à l’échelle industrielle sauf dans l’industrie aérospatiale.

Le trioxyde de chrome et les acides sulfuriques concentrés sont de puissants oxydants et peuvent réagir violemment s'ils sont mélangés avec des substances organiques facilement oxydables.
Des incendies ou des explosions pourraient en résulter.

Les brûlures d'acide sulfurique concentré sont traitées avec une solution diluée de thiosulfate de sodium.

Mesures de premiers secours concernant l'acide sulfurique concentré :
Appelez le 911 ou le service médical d’urgence.
Assurez-vous que le personnel médical est conscient de l'acide sulfurique concentré impliqué et prend des précautions pour se protéger.

Déplacer la victime à l'air frais si l'acide sulfurique concentré peut être utilisé en toute sécurité.
Administrer la respiration artificielle si la victime ne respire pas.

Ne pas pratiquer le bouche-à-bouche si la victime a ingéré ou inhalé de l'acide sulfurique concentré ; se laver le visage et la bouche avant de pratiquer la respiration artificielle.
Utilisez un masque de poche équipé d'une valve unidirectionnelle ou d'un autre appareil médical respiratoire approprié.

Administrer de l'oxygène si la respiration est difficile.
Enlevez et isolez les vêtements et chaussures contaminés.

En cas de contact avec la substance, rincer immédiatement la peau ou les yeux à l'eau courante pendant au moins 20 minutes.
En cas de contact cutané mineur, éviter d’étaler le produit sur la peau non affectée.

Gardez la victime calme et au chaud.
Les effets de l'exposition (inhalation, ingestion ou contact cutané) à la substance peuvent être retardés.

Contact avec la peau:
Retirer immédiatement les vêtements et accessoires contaminés ; rincer la peau à l'eau pendant au moins 15 minutes.
Consultez immédiatement un médecin.

Lentilles de contact:
Vérifie er retire les lentilles de contact.
Rincer immédiatement les yeux à grande eau pendant au moins 15 minutes.
Consultez immédiatement un médecin.

Inhalation:
Déplacez la ou les personnes affectées à l'air frais.
Consultez immédiatement un médecin.

Ingestion:
Ne pas faire vomir ni donner quoi que ce soit par voie orale à une personne inconsciente.
Rincer la bouche avec de l'eau.
Consultez un médecin.

Isolement et évacuation :

MESURE DE PRÉCAUTION IMMÉDIATE :
Isoler la zone de déversement ou de fuite dans toutes les directions sur au moins 50 mètres (150 pieds) pour les liquides et au moins 25 mètres (75 pieds) pour les solides.

RÉPANDRE:
Augmentez la distance de mesure de précaution immédiate, dans la direction sous le vent, si nécessaire.

FEU:
Si un camion-citerne, un wagon ou un camion-citerne est impliqué dans un incendie, ISOLEZ-VOUS sur 800 mètres (1/2 mile) dans toutes les directions ; envisagez également une évacuation initiale sur 800 mètres (1/2 mile) dans toutes les directions. (ERG, 2020)

Mesures de lutte contre l'incendie de l'acide sulfurique concentré :

PETIT FEU:
Produit chimique sec, CO2 ou eau pulvérisée.

GRAND FEU :
Produit chimique sec, CO2, mousse résistante à l'alcool ou eau pulvérisée.
Si l'acide sulfurique concentré peut être utilisé en toute sécurité, éloignez les contenants en bon état de la zone autour du feu.
Endiguer le ruissellement provenant de la lutte contre les incendies pour une élimination ultérieure.

INCENDIES IMPLIQUANT DES RÉSERVOIRS OU DES CHARGES DE VOITURES/REMORQUES :
Combattez l'incendie à une distance maximale ou utilisez des dispositifs à flux principal sans pilote ou des buses de surveillance.
Ne mettez pas d’eau dans les récipients.

Refroidir les récipients avec de grandes quantités d'eau jusqu'à ce que l'incendie soit éteint bien après.
Retirer immédiatement en cas de montée de bruit provenant des dispositifs de sécurité de ventilation ou de décoloration du réservoir.
Restez TOUJOURS à l’écart des réservoirs en proie au feu.

Réponse sans incendie :
ÉLIMINER toutes les sources d'inflammation (interdiction de fumer, fusées éclairantes, étincelles ou flammes) de la zone immédiate.
Ne touchez pas les récipients endommagés ou les matériaux déversés à moins de porter des vêtements de protection appropriés.

Arrêtez la fuite si vous pouvez utiliser de l'acide sulfurique concentré sans risque.
Empêcher l'entrée dans les cours d'eau, les égouts, les sous-sols ou les zones confinées.

Absorber ou recouvrir de terre sèche, de sable ou d'un autre matériau non combustible et transférer dans des conteneurs.
NE PAS METTRE D'EAU À L'INTÉRIEUR DES RÉCIPIENTS.

Vêtements de protection:
Porter un appareil respiratoire autonome (ARA) à pression positive.
Porter des vêtements de protection chimique spécifiquement recommandés par le fabricant lorsqu'il n'y a AUCUN RISQUE D'INCENDIE.
Les vêtements de protection structurels des pompiers offrent une protection thermique mais seulement une protection chimique limitée.

Méthodes d'élimination de l'acide sulfurique concentré :
Les générateurs de déchets (égaux ou supérieurs à 100 kg/mois) contenant ce contaminant, numéro de déchet dangereux EPA D007, doivent se conformer aux réglementations de l'USEPA en matière de stockage, de transport, de traitement et d'élimination des déchets.

Les technologies de traitement des eaux usées suivantes ont été étudiées pour l'acide sulfurique concentré :
Processus de concentration : Osmose inverse.

SRP : Les eaux usées provenant de la suppression des contaminants, du nettoyage des vêtements/équipements de protection ou des sites contaminés doivent être confinées et évaluées pour les concentrations de produits chimiques ou de produits de décomposition en question.
Les concentrations doivent être inférieures aux critères de rejet ou d'élimination environnementaux applicables.

Alternativement, le prétraitement et/ou le rejet vers une installation de traitement des eaux usées autorisée n'est acceptable qu'après examen par l'autorité compétente et assurance qu'aucune violation de « transmission » ne se produira.
Il convient de tenir dûment compte de l'exposition des travailleurs chargés de l'assainissement (par inhalation, par voie cutanée et par ingestion), ainsi que du devenir pendant le traitement, le transfert et l'élimination.
S'il n'est pas possible de gérer le produit chimique de cette manière, l'acide sulfurique concentré doit être évalué conformément à la norme EPA 40 CFR Part 261, en particulier la sous-partie B, afin de déterminer les exigences locales, étatiques et fédérales appropriées en matière d'élimination.

PRÉCAUTIONS POUR LES « CANCÉRIGÈNES » : Il n'existe pas de méthode universelle d'élimination qui s'est avérée satisfaisante pour tous les composés cancérigènes et les méthodes spécifiques de destruction chimique publiées n'ont pas été testées sur tous les types de déchets contenant des substances cancérigènes.

Mesures préventives de l'acide sulfurique concentré :
Si les vêtements des employés peuvent avoir été contaminés par des solides ou des liquides contenant de l'acide sulfurique concentré ou des chromates, les employés doivent enfiler des vêtements non contaminés avant de quitter les lieux de travail.
Les vêtements contaminés par de l'acide sulfurique concentré ou des chromates doivent être placés dans des conteneurs fermés pour être stockés jusqu'à ce que l'acide sulfurique concentré puisse être jeté ou jusqu'à ce que des dispositions soient prises pour retirer la substance des vêtements. Si les vêtements doivent être lavés ou nettoyés d'une autre manière pour éliminer l'acide sulfurique concentré ou les chromates, la personne effectuant l'opération doit être informée des propriétés dangereuses de l'acide sulfurique concentré ou des chromates.

Lorsqu'il existe un risque d'exposition du corps d'un employé à des solides ou des liquides contenant de l'acide sulfurique concentré ou des chromates, des installations permettant un arrosage rapide du corps doivent être fournies dans la zone de travail immédiate pour une utilisation d'urgence.
Les vêtements non imperméables contaminés par de l'acide sulfurique concentré ou des chromates doivent être retirés immédiatement et ne doivent pas être portés à nouveau jusqu'à ce que l'acide sulfurique concentré soit retiré des vêtements.

Identifiants de l'acide sulfurique concentré :
Numéro CAS : 7738-94-5
ChEBI : CHEBI :33143
ChemSpider : 22834
Carte d'information ECHA : 100.028.910
Numéro CE : 231-801-5
Référence Gmelin : 25982
CID PubChem : 24425
UNII : SA8VOV0V7Q
Numéro ONU : 1755 1463
Tableau de bord CompTox (EPA) : DTXSID8034455
InChI : InChI=1S/Cr.2H2O.2O/h;2*1H2;;/q+2;;;;/p-2
Clé : chèque KRVSOGSZCMJSLX-UHFFFAOYSA-L
InChI=1/Cr.2H2O.2O/h;2*1H2;;/q+2;;;;/p-2/rCrH2O4/c2-1(3,4)5/h2-3H
Clé : KRVSOGSZCMJSLX-OOUCQFSRAZ

SOURIRES :
O[Cr](O)(=O)=O
O=[Cr](=O)(O)O

Propriétés de l'acide sulfurique concentré :
Formule chimique : Acide chromique : H2CrO4
Acide dichromique : H2Cr2O7
Aspect : Cristaux rouge foncé
Densité : 1,201 g cm−3
Point de fusion : 197 °C (387 °F ; 470 K)
Point d'ébullition : 250 °C (482 °F ; 523 K) (se décompose)
Solubilité dans l'eau : 169 g/100 mL
Acidité (pKa) : -0,8 à 1,6
Base conjuguée : Chromate et dichromate

Poids moléculaire : 118,010 g/mol
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 2
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 4
Nombre de liaisons rotatives : 0
Masse exacte : 117,935813 g/mol
Masse monoisotopique : 117,935813 g/mol
Surface polaire topologique : 74,6 Ų
Nombre d'atomes lourds : 5
Complexité : 81,3
Nombre d'atomes d'isotopes : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes définis : 0
Nombre de stéréocentres atomiques non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison non défini : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 1
Le composé est canonisé : oui

Produits connexes de l'acide sulfurique concentré :
Dichlorure de diphénylétain
Hydrogénophosphite dipotassique
1,1'-Diisooctyl Ester 2,2'-[(Dioctylstannylène)bis(thio)]Acide bis-acétique (qualité technique)
Diphénylsilane-D2
4-éthynyl-α,α-diphényl-benzèneméthanol

Noms de l’acide sulfurique concentré :

Noms IUPAC :
Acide chromique
Acide dichromique

Nom IUPAC systématique :
Dihydroxydioxydochrome

Autres noms:
Acide chromique (VI)
Acide tétraoxochromique

L'acide tannique présente des propriétés astringentes, provoquant la contraction des tissus.
L'acide tannique est connu pour sa capacité à précipiter les protéines, ce qui le rend utile dans diverses applications.
L'acide tannique se trouve couramment dans les tissus végétaux, tels que l'écorce, les galles et les fruits.

Numéro CAS : 1401-55-4
Numéro CE : 215-753-2



APPLICATIONS


L'acide tannique est largement utilisé dans l'industrie alimentaire et des boissons comme additif naturel, exhausteur de goût et antioxydant.
L'acide tannique est utilisé dans la production de vins, de jus, d'aliments transformés et de confiseries pour améliorer le goût et la stabilité.

L'acide tannique trouve des applications dans l'industrie pharmaceutique comme ingrédient dans des préparations topiques pour ses propriétés astringentes et cicatrisantes.
L'acide tannique est utilisé dans l'industrie du tannage pour la transformation des peaux d'animaux en cuir, formant des complexes stables avec des protéines.
L'acide tannique est utilisé dans la production d'encre, en particulier dans la fabrication d'encre ferro-gallique, connue pour sa stabilité de couleur.

L'acide tannique est utilisé dans les traitements de préservation du bois pour améliorer la résistance contre la pourriture, les attaques d'insectes et la croissance fongique.
L'acide tannique est utilisé dans l'industrie cosmétique pour ses propriétés astringentes, ce qui en fait un ingrédient courant dans les toners et les produits de soins de la peau.

L'acide tannique joue un rôle dans le développement des tirages photographiques et des films, agissant comme agent réducteur et contribuant à la stabilisation de l'image.
L'acide tannique est utilisé dans l'industrie brassicole et vinicole comme agent clarifiant pour éliminer les substances indésirables et améliorer la clarté du produit.

L'acide tannique est utilisé dans l'industrie textile pour les processus de teinture et d'impression, améliorant la solidité des couleurs et l'absorption des colorants.
L'acide tannique trouve des applications dans la conservation et la restauration de l'art, stabilisant et protégeant les œuvres d'art et les artefacts historiques.

L'acide tannique est utilisé dans la formulation d'adhésifs, améliorant leurs performances et leurs propriétés de liaison dans diverses industries.
L'acide tannique a des applications potentielles dans les processus de traitement de l'eau, aidant à éliminer les impuretés et les métaux.
L'acide tannique est utilisé comme convertisseur de rouille, réagissant avec l'oxyde de fer pour former des complexes stables et empêcher toute corrosion supplémentaire.

L'acide tannique est incorporé dans les produits de soins capillaires pour ses propriétés astringentes, aidant à contrôler le gras et à promouvoir la santé du cuir chevelu.
L'acide tannique a été étudié pour ses applications dentaires potentielles, y compris les propriétés antimicrobiennes et l'inhibition de la formation de plaque.

L'acide tannique peut être utilisé comme régulateur naturel de la croissance des plantes pour améliorer le développement des racines, la germination et la santé générale des plantes.
L'acide tannique trouve des applications dans le traitement des eaux usées industrielles, aidant à l'élimination des métaux lourds et des polluants organiques.

L'acide tannique est utilisé dans l'industrie du papier et de la pâte comme agent dispersant, additif de résistance à l'état humide et fixateur de colorant.
L'acide tannique est parfois ajouté aux aliments pour animaux en tant que promoteur de croissance naturel et pour améliorer la santé intestinale du bétail.
L'acide tannique a des applications potentielles dans l'industrie pétrolière et gazière en tant qu'inhibiteur de corrosion pour les surfaces métalliques des pipelines et des équipements.

L'acide tannique est utilisé dans les antisudorifiques et les déodorants pour ses propriétés astringentes, aidant à réduire la transpiration et les odeurs.
L'acide tannique a été étudié pour ses propriétés antifongiques et son utilisation potentielle dans le traitement des infections fongiques.

L'acide tannique est prometteur dans les processus d'assainissement des sols, réduisant la toxicité des métaux lourds et améliorant la santé des sols.
L'acide tannique peut être utilisé comme stabilisant dans la production de polymères, améliorant les propriétés thermiques et mécaniques des polymères.

L'acide tannique est utilisé dans la production de nutraceutiques et de compléments alimentaires pour ses bienfaits potentiels pour la santé et ses propriétés antioxydantes.
L'acide tannique trouve des applications dans la recherche et les laboratoires en tant que réactif et outil dans les expériences de biochimie et de biologie moléculaire.

L'acide tannique a été étudié pour son utilisation potentielle dans le traitement des brûlures en raison de ses propriétés antimicrobiennes et cicatrisantes.
L'acide tannique peut être utilisé comme ingrédient dans les produits de soins personnels naturels et biologiques, notamment les savons, les lotions et les nettoyants pour le visage.

L'acide tannique est utilisé dans la production de tisanes et d'infusions, contribuant à leur saveur et à leurs bienfaits potentiels pour la santé.
L'acide tannique a des applications potentielles dans la fabrication de suppléments de fibres alimentaires et de produits de gestion du poids.
L'acide tannique est utilisé dans la production de colorants naturels, contribuant aux couleurs vives des textiles et des œuvres d'art.

L'acide tannique peut être utilisé dans la formulation de teintures et de finitions pour bois, améliorant l'apparence et la durabilité des surfaces en bois.
L'acide tannique a été étudié pour son utilisation potentielle dans le traitement des infections virales en raison de ses propriétés antivirales.

L'acide tannique trouve des applications dans la production de pesticides naturels et d'insectifuges à usage agricole et domestique.
L'acide tannique est utilisé dans la production de cosmétiques naturels, notamment des baumes à lèvres, des crèmes et des sérums.

L'acide tannique peut être utilisé comme ingrédient dans les remèdes à base de plantes et les formulations de médecine traditionnelle pour divers problèmes de santé.
L'acide tannique a été exploré pour son utilisation potentielle dans le traitement des plaies chroniques et des ulcères en raison de ses propriétés cicatrisantes.

L'acide tannique est utilisé dans la production de teintures capillaires naturelles, contribuant aux effets de coloration et de conditionnement.
L'acide tannique trouve des applications dans la préservation et la restauration de documents historiques, de manuscrits et d'œuvres d'art.
L'acide tannique peut être utilisé dans la production d'insecticides naturels et de produits de lutte contre les insectes à des fins agricoles et domestiques.

L'acide tannique est utilisé dans la production de bains de bouche naturels et de produits d'hygiène buccale pour ses propriétés antimicrobiennes.
L'acide tannique a des applications potentielles dans la formulation de produits de protection solaire naturels pour sa capacité à absorber et à bloquer les rayons ultraviolets (UV).

L'acide tannique est utilisé dans la production d'adhésifs et de liants pour bois naturel, améliorant la force de liaison et la durabilité.
L'acide tannique peut être utilisé dans la formulation de produits de nettoyage naturels et de détachants pour sa capacité à éliminer les taches et à améliorer l'efficacité du nettoyage.

L'acide tannique trouve des applications dans la production d'antiseptiques naturels et de produits de soin des plaies pour ses propriétés antimicrobiennes.
L'acide tannique a été étudié pour son utilisation potentielle dans le traitement des affections cutanées inflammatoires, telles que l'eczéma et le psoriasis.

L'acide tannique est utilisé dans la production de compléments alimentaires naturels pour la santé des articulations et la réduction de l'inflammation.
L'acide tannique trouve des applications dans la production de produits de soins naturels pour animaux de compagnie, y compris les shampooings, les revitalisants et les aides au toilettage.
L'acide tannique peut être utilisé dans la formulation de vernis et de finitions pour bois naturel, améliorant la protection et l'apparence des surfaces en bois.


L'acide tannique a une large gamme d'applications dans diverses industries en raison de ses propriétés chimiques uniques.
Certaines de ses principales applications incluent:

Industrie agro-alimentaire :
L'acide tannique est utilisé comme additif alimentaire naturel et exhausteur de goût dans des produits tels que les vins, les jus et les aliments transformés.

Industrie pharmaceutique:
L'acide tannique est utilisé dans les formulations pharmaceutiques pour ses avantages potentiels pour la santé.
L'acide tannique est utilisé dans les préparations topiques pour ses propriétés astringentes et cicatrisantes.

Industrie du cuir :
L'acide tannique est un élément clé dans le processus de tannage pour convertir les peaux d'animaux en cuir.
L'acide tannique forme des complexes avec les protéines des peaux, conduisant à la formation d'un matériau stable et durable.

Fabrication d'encre :
L'acide tannique est utilisé dans la fabrication d'encres, en particulier dans la production d'encre ferro-gallique.
L'acide tannique agit comme agent complexant et contribue à la stabilité de la couleur de l'encre.

Préservation du bois :
L'acide tannique est utilisé dans la préservation et le traitement du bois pour améliorer sa résistance contre la pourriture et les attaques d'insectes.

Industrie cosmétique :
L'acide tannique est utilisé dans les produits cosmétiques, tels que les lotions et les crèmes, pour ses propriétés astringentes qui peuvent aider à raffermir et tonifier la peau.

La photographie:
L'acide tannique est utilisé dans le développement de tirages photographiques et de films.
L'acide tannique agit comme agent réducteur et stabilise le processus de formation de l'image.

Industrie brassicole et viticole :
L'acide tannique est utilisé comme agent clarifiant pour éliminer les substances indésirables de la bière et du vin, améliorant ainsi leur clarté et leur stabilité.

Industrie textile:
L'acide tannique est utilisé dans la teinture et l'impression des textiles pour améliorer la solidité des couleurs et améliorer l'absorption du colorant.

Conservation d'œuvres d'art :
L'acide tannique est utilisé dans la conservation et la restauration d'œuvres d'art et d'artefacts historiques.
L'acide tannique peut stabiliser et protéger les matériaux, empêchant leur détérioration.

Industrie des adhésifs :
L'acide tannique est utilisé dans la formulation d'adhésifs, améliorant leurs performances et leurs propriétés de liaison.

Synthèse chimique :
L'acide tannique sert de précurseur pour la synthèse d'autres composés, tels que les gallotanins et les ellagitanins.

Applications antioxydantes et antimicrobiennes :
L'acide tannique présente des propriétés antioxydantes et antimicrobiennes, ce qui le rend utile dans diverses applications, telles que la conservation des aliments et les produits de soins personnels.

Industrie des nutraceutiques et compléments alimentaires :
L'acide tannique est utilisé dans la production de nutraceutiques et de compléments alimentaires pour ses avantages potentiels pour la santé.

Applications de recherche et de laboratoire :
L'acide tannique est utilisé comme réactif et outil dans la recherche scientifique et les expériences de laboratoire, en particulier dans le domaine de la biochimie et de la biologie moléculaire.



DESCRIPTION


L'acide tannique est un composé polyphénolique complexe dérivé de sources végétales.
L'acide tannique est une poudre brunâtre et amorphe au goût astringent caractéristique.

L'acide tannique a une structure chimique composée d'unités d'acide gallique liées entre elles par des liaisons ester.
L'acide tannique est très soluble dans l'eau et forme des complexes stables avec les ions métalliques.

L'acide tannique présente des propriétés astringentes, provoquant la contraction des tissus.
L'acide tannique est connu pour sa capacité à précipiter les protéines, ce qui le rend utile dans diverses applications.
L'acide tannique se trouve couramment dans les tissus végétaux, tels que l'écorce, les galles et les fruits.

L'acide tannique a des propriétés antioxydantes et peut piéger les radicaux libres dans le corps.
L'acide tannique est un élément clé dans le processus de tannage pour convertir les peaux d'animaux en cuir.

L'acide tannique est utilisé dans la production d'encres, en particulier l'encre ferro-gallique, pour sa stabilité de couleur et ses propriétés complexantes.
L'acide tannique est un ingrédient courant dans les produits cosmétiques, offrant des propriétés astringentes et des effets tonifiants pour la peau.
L'acide tannique peut former des complexes avec des alcaloïdes et d'autres composés organiques, affectant leur biodisponibilité.

L'acide tannique présente une activité antivirale contre certains virus, dont le virus de l'herpès simplex.
L'acide tannique a été étudié pour ses effets anticancéreux potentiels, notamment l'inhibition de la croissance tumorale et l'induction de l'apoptose.

L'acide tannique a été utilisé dans la conservation des œuvres d'art et des artefacts historiques pour les stabiliser et les protéger.
L'acide tannique joue un rôle crucial dans de nombreux processus et applications chimiques, en raison de ses propriétés uniques en tant que composé polyphénolique.

L'acide tannique est un composé polyphénolique naturel qui appartient à la classe des tanins.
Il est dérivé de diverses sources végétales, telles que l'écorce et les galles des arbres.

L'acide tannique est chimiquement connu sous le nom d'acide 2,3,4,5,6-pentahydroxybenzoïque ou acide gallotannique.
L'acide tannique a la formule moléculaire C76H52O46.

L'acide tannique est un mélange complexe de différents composés phénoliques, constitué principalement d'unités d'acide gallique liées entre elles par des liaisons ester.
L'acide tannique se caractérise par son goût astringent et sa couleur brunâtre.
L'acide tannique est très soluble dans l'eau et forme des complexes avec divers ions métalliques.



PROPRIÉTÉS


Formule chimique : C76H52O46
Masse moléculaire : 1701,19 g/mol
Aspect physique : L'acide tannique est une poudre ou un solide amorphe jaune clair à brun clair.
Odeur : Il est inodore.
Solubilité : L'acide tannique est très soluble dans l'eau et l'alcool.
pH : l'acide tannique est légèrement acide, avec une plage de pH d'environ 2-4.
Point de fusion : Le point de fusion de l'acide tannique est d'environ 200-210°C (392-410°F).
Point d'ébullition : Il se décompose avant d'atteindre un point d'ébullition défini.
Densité : La densité de l'acide tannique est d'environ 1,42 g/cm³.
Propriétés de solvant : L'acide tannique a la capacité de se solubiliser ou de se complexer avec divers composés organiques et inorganiques.
Agent chélatant : l'acide tannique peut former des chélates avec des ions métalliques, entraînant la formation de complexes stables.
Propriétés astringentes : L'acide tannique présente des effets astringents, provoquant la contraction et le resserrement des tissus.
Activité antioxydante : L'acide tannique a des propriétés antioxydantes, aidant à piéger et à neutraliser les radicaux libres.
Capacité de complexation : Il peut former des complexes avec des protéines et des polyphénols.
Nature amphotère : L'acide tannique peut agir à la fois comme acide et comme base, selon les conditions de réaction.
Agent réducteur : L'acide tannique peut jouer le rôle d'agent réducteur, notamment en présence d'ions métalliques.
Hydrolyse: L'acide tannique peut subir une hydrolyse, se décomposant en unités polyphénoliques plus petites.
Stabilité : L'acide tannique est relativement stable dans des conditions normales mais peut se dégrader avec le temps ou sous certains facteurs environnementaux.
Hygroscopicité : Il a des propriétés hygroscopiques, ce qui signifie qu'il peut absorber l'humidité du milieu environnant.



PREMIERS SECOURS


Inhalation:

Si de l'acide tannique est inhalé et que des symptômes respiratoires apparaissent, déplacez immédiatement la personne affectée dans une zone à l'air frais.
Si les difficultés respiratoires persistent, consulter un médecin.


Contact avec la peau:

Si l'acide tannique entre en contact avec la peau, retirer rapidement les vêtements contaminés et rincer abondamment à l'eau pendant au moins 15 minutes.
Si une irritation ou une rougeur se développe, lavez doucement la zone avec un savon doux et de l'eau. Consulter un médecin si l'irritation persiste ou s'aggrave.


Lentilles de contact:

En cas d'éclaboussures d'acide tannique dans les yeux, rincer immédiatement les yeux à l'eau courante pendant au moins 15 minutes, en gardant les paupières ouvertes pour assurer une irrigation complète.
Retirez les lentilles de contact si elles peuvent être retirées facilement et en toute sécurité.
Consulter immédiatement un médecin, même s'il n'y a aucun symptôme initial d'irritation.


Ingestion:

Si de l'acide tannique est avalé accidentellement, ne pas faire vomir à moins d'y être invité par un professionnel de la santé.
Rincer abondamment la bouche avec de l'eau et donner à la personne affectée de petites gorgées d'eau à boire.
Consulter immédiatement un médecin et fournir au personnel médical toutes les informations pertinentes, y compris la quantité ingérée et l'état général de la personne.


Note:

Il est essentiel d'informer les professionnels de la santé sur le produit chimique spécifique impliqué (acide tannique) pour un traitement approprié.


Dans tous les cas, il est crucial de consulter un médecin en cas de signes d'irritation persistante, d'inconfort ou d'effets indésirables.



MANIPULATION ET STOCKAGE


Manutention:

Équipement de protection individuelle (EPI) :
Lors de la manipulation de l'acide tannique, il est recommandé de porter un EPI approprié, y compris des gants, des lunettes de sécurité et une blouse de laboratoire, afin de minimiser le risque de contact direct avec la peau, les yeux et les muqueuses.
Assurez-vous que l'EPI est en bon état et adapté à la tâche à accomplir.

Ventilation:
Travaillez dans un endroit bien ventilé ou utilisez une ventilation par aspiration locale pour éviter l'accumulation de vapeurs ou de poussière.

Eviter l'inhalation :
Éviter de respirer la poussière, les vapeurs ou les aérosols d'acide tannique.
Si nécessaire, utilisez une protection respiratoire, comme un masque anti-poussière ou un respirateur, spécialement conçu pour la manipulation de produits chimiques.

Intervention en cas de déversement et de fuite :
En cas de déversement ou de fuite, contenir rapidement la matière et l'empêcher de se répandre.
Utiliser des matériaux absorbants appropriés, tels que du sable ou des absorbants inertes, pour absorber le déversement.
Évitez de créer de la poussière ou des aérosols pendant le processus de nettoyage.

Éviter le contact avec des substances incompatibles :
Gardez l'acide tannique à l'écart des agents oxydants forts, des alcalis et des métaux réactifs, car il peut réagir avec ces substances.
Stockez-le séparément pour éviter tout mélange ou réaction accidentel.


Stockage:

Conservez dans un endroit frais et sec:
Conservez l'acide tannique dans un endroit frais et bien ventilé, à l'abri de la lumière directe du soleil, des sources de chaleur et de l'humidité.
Maintenir une température ambiante stable pour empêcher la décomposition ou la dégradation de la substance.

Conteneur approprié :
Stockez l'acide tannique dans des récipients hermétiquement fermés faits de matériaux appropriés, tels que le verre ou le polyéthylène haute densité (HDPE), pour éviter les fuites ou l'évaporation.
Assurez-vous que les conteneurs sont étiquetés clairement et bien en évidence avec les avertissements de danger appropriés.

Ségrégation:
Stockez l'acide tannique à l'écart des substances incompatibles, y compris les acides forts, les alcalis, les agents oxydants et les métaux réactifs.
Suivez les directives de séparation appropriées pour éviter les réactions chimiques ou les dangers potentiels.

Accessibilité:
Conserver les contenants d'acide tannique dans une zone de stockage désignée, à l'écart des accès non autorisés ou des sources potentielles d'inflammation.

Précautions d'emploi:
Communiquer clairement les précautions de manipulation et les exigences de stockage au personnel susceptible d'entrer en contact avec l'acide tannique.
Offrir une formation appropriée et s'assurer de la compréhension des pratiques de manipulation sécuritaires.



SYNONYMES


Acide gallotannique
gallotanin
Digalloylglucose
Tanin
Tannigen
Tannyl
Gallate tannique
digallate d'acide gallique
Acide de tanin
Glycol tannique
Digalloyl glucose monohydraté
2,3,4,5,6-pentahydroxybenzoate de dodécasodium
Acide tannique monohydraté
Acide 2,3,4,5,6-pentahydroxybenzoïque
Digalloylglucose monohydraté
Tanin hydrolysable
Sel de sodium de l'acide tannique
Sel de potassium de l'acide tannique
Sel de zinc de l'acide tannique
Sel de calcium de l'acide tannique
Sel d'aluminium de l'acide tannique
Sel de fer de l'acide tannique
Sel de cuivre de l'acide tannique
Sel de magnésium de l'acide tannique
Sel d'argent de l'acide tannique
Sel de baryum de l'acide tannique
Sel de plomb de l'acide tannique
Sel de manganèse d'acide tannique
Sel de nickel de l'acide tannique
Sel de cobalt de l'acide tannique
Sel de cadmium de l'acide tannique
Tanin gaulois
Acide quercitannique
Acide tannique anhydre
Tanin carboxylase
Ester éthylique d'acide tannique
Ester propylique de l'acide tannique
Ester butylique de l'acide tannique
Ester hexylique d'acide tannique
Ester octylique d'acide tannique
Ester benzylique d'acide tannique
Éther méthylique d'acide tannique
Éther éthylique d'acide tannique
Éther propylique d'acide tannique
Éther butylique d'acide tannique
Phényl éther d'acide tannique
Sel de diméthylamine d'acide tannique
Sel de diéthylamine d'acide tannique
Sel de dipropylamine d'acide tannique
Sel de dibutylamine d'acide tannique
Sel de diéthylammonium d'acide tannique

L'acide tartrique (qualité alimentaire) est un acide tétrarique qui est de l'acide butanedioïque substitué par des groupes hydroxy aux positions 2 et 3.
L'acide tartrique (qualité alimentaire) est un acide conjugué d'un L-tartrate (1-).
L'acide tartrique (qualité alimentaire) est un énantiomère d'acide D-tartrique.

CAS : 87-69-4
FM : C4H6O6
MW : 150,09
EINECS : 201-766-0

Synonymes
Acide (+)-L-tartrique, (+)-acide tartrique, 87-69-4, acide L-(+)-tartrique, acide L-tartrique, acide L(+)-tartrique, acide tartrique, (2R, Acide 3R)-2,3-dihydroxysuccinique, acide (2R,3R)-2,3-dihydroxybutanedioïque, acide (R,R)-tartrique, acide threarique, acide L-threarique, acide dextrotartrique, acide tartrique naturel, Acidum tartaricum, Acide DL-tartrique, (2R,3R)-(+)-Acide tartrique, (+)-(R,R)-Acide tartrique, Acide tartrique, L-, Rechtsweinsaeure, Kyselina vinna, (2R,3R)-Acide tartrique , (R,R)-(+)-Acide tartrique, tartrate, Acide succinique, 2,3-dihydroxy, Weinsteinsaeure, Acide L-2,3-Dihydroxybutanedioïque, 133-37-9, (2R,3R)-rel- Acide 2,3-dihydroxysuccinique, acide 1,2-dihydroxyéthane-1,2-dicarboxylique, EINECS 201-766-0, (+)-Weinsaeure, NSC 62778, FEMA n° 3044, INS n° 334, DTXSID8023632, UNII- W4888I119H, CHEBI:15671, Kyselina 2,3-dihydroxybutandiova, AI3-06298, protéine d'agneau (fongique), INS-334, (+/-)-acide tartrique, acide butanedioïque, 2,3-dihydroxy- (2R,3R) -, (R,R)-tartrate, NSC-62778, W4888I119H, acide tartrique (VAN), Kyselina vinna [tchèque], DTXCID203632, E 334, E-334, RR-acide tartrique, (+)-(2R,3R )-Acide tartrique, Acide tartrique, L-(+)-, EC 201-766-0, ACIDE TARTRIQUE (L(+)-), Acide tartrique [USAN:JAN], Weinsaeure, COMPOSANT BAROS ACIDE TARTRIQUE, L-2 ACIDE ,3-DIHYDROXYSUCCINIQUE, MFCD00064207, C4H6O6, L-tartrate, 4J4Z8788N8, 138508-61-9, (2R,3R)-2,3-Dihydroxybernsteinsaeure, COMPOSANT ACIDE TARTRIQUE DE BAROS, Acide tartrique résoluble, d-alpha, bêta- Acide dihydroxysuccinique, ACIDE TARTRIQUE (II), ACIDE TARTRIQUE [II], 144814-09-5, Kyselina 2,3-dihydroxybutandiova [tchèque], REL-(2R,3R)-2,3-DIHYDROXYBUTANEDIOIC ACID, ACIDE TARTRIQUE (MART .), ACIDE TARTRIQUE [MART.], acide (1R,2R)-1,2-Dihydroxyéthane-1,2-dicarboxylique, ACIDE TARTRIQUE (USP-RS), ACIDE TARTRIQUE [USP-RS], ACIDE BUTANEDIOIQUE, 2, 3-DIHYDROXY-, (R-(R*,R*))-, acide tartrique D,L, acide butanedioïque, 2,3-dihydroxy- (R-(R*,R*))-, ACIDE TARTRIQUE (EP MONOGRAPHIE), ACIDE TARTRIQUE [MONOGRAPHIE EP], Tartarate, DL-TARTARICACID, 132517-61-4, L(+) acide tartrique, (2RS,3RS)-Acide tartrique, acide 2,3-dihydroxy-succinique, Traubensaeure, Vogesensaeure , Weinsaure, acide tartrique, acido tartarico, acide tartrique, para-Weinsaeure, L-Threaric aci, 4ebt, NSC 148314, NSC-148314, (r,r)-tartrate, (+)-tartrate, l(+)tartrique acide, acide tartrique; Acide L-(+)-tartrique, acide tartrique (TN), acide (+)-tartrique, acide butanedioïque, 2,3-dihydroxy-, (R*,R*)-, acide L-(+)-tartrique, (2R,3R)-Tartarate, 1d5r, DL ACIDE TARTRIQUE, TARTARICUM ACIDUM, 2,3-dihydroxy-succinate, ACIDE TARTRIQUE, DL-, SCHEMBL5762, ACIDE TARTRIQUE, DL-, Acide tartrique (JP17/NF), ACIDE TARTRIQUE [ FCC], ACIDE TARTRIQUE [JAN], acide d-a,b-dihydroxysuccinique, ACIDE TARTRIQUE [INCI], MLS001336057, ACIDE L-TARTRIQUE [MI], ACIDE TARTRIQUE [VANDF], ACIDE DL-TARTRIQUE [MI], CCRIS 8978, L -(+)-Acide tartrique, ACS, ACIDE TARTRIQUE [WHO-DD], CHEMBL1236315, L-(+)-Acide tartrique, BioXtra, TARTARICUM ACIDUM [HPUS], UNII-4J4Z8788N8, (2R,3R)-2,3 -acide tartrique, CHEBI:26849, HMS2270G22, Pharmakon1600-01300044, ACIDE TARTRIQUE, DL- [II], ACIDE TARTRIQUE, (+/-)-, ACIDE TARTRIQUE, DL- [VANDF], HY-Y0293, STR02377, ACIDE TARTRIQUE [LIVRE ORANGE], EINECS 205-105-7, Tox21_300155, acide (2R,3R)-2,3-dihydroxysuccinique, NSC759609, s6233, AKOS016843282, acide L-(+)-tartrique, >=99,5%, CS-W020107, DB09459, NSC-759609, acide (2R,3R)-2,3-dihydroxy-succinique, acide butanedioïque, 2,3-dihydroxy- ; Acide butanedioïque, 2,3-dihydroxy-, (R-(R*,R*))-, CAS-87-69-4, acide L-(+)-tartrique, AR, >=99%, (R* Acide ,R*)-2,3-dihydroxybutanedioïque, NCGC00247911-01, NCGC00254043-01, BP-31012, SMR000112492, SBI-0207063.P001, acide (2R,3R)-rel-2,3-dihydroxybutanedioïque, NS00074184, T0025 , EN300-72271, acide (R*,R*)-(+-)-2,3-dihydroxybutanedioïque, C00898, D00103, D70248, acide L-(+)-tartrique, >=99,7%, FCC, FG, L -(+)-Acide tartrique, réactif ACS, >=99,5 %, acide L-(+)-tartrique, BioUltra, >=99,5 % (T), J-500964, J-520420, L-(+)-Tartrique acide, ReagentPlus(R), >=99,5%, acide L-(+)-tartrique, SAJ première qualité, >=99,5%, acide L-(+)-tartrique, testé selon Ph.Eur., acide butanedioïque, 2,3-dihydroxy-, (R*,R*)-(+-)-, acide L-(+)-tartrique, qualité spéciale JIS, >=99,5 %, acide L-(+)-tartrique, naturel, >=99,7 %, FCC, FG, acide L-(+)-tartrique, p.a., réactif ACS, 99,0 %, acide tartrique, étalon secondaire pharmaceutique ; Matériel de référence certifié

L'acide tartrique (qualité alimentaire) appartient au groupe des acides carboxyliques et se trouve en abondance dans le raisin et le vin.
L'acide tartrique (qualité alimentaire) est largement utilisé dans l'industrie pharmaceutique, alimentaire et des boissons.
L'acide tartrique (qualité alimentaire), ou acide 2,3-dihydroxybutanedioïque, est un acide organique naturel largement distribué dans diverses plantes, en particulier dans le raisin.
L'acide tartrique (qualité alimentaire) est une formule chimique C4H6O6.
Le composé existe sous quatre formes stéréoisomères, mais la forme la plus courante et biologiquement active est l’acide L-(+)-tartrique naturel.
L'acide tartrique (qualité alimentaire) joue un rôle crucial dans la vinification, où il se trouve dans les raisins et contribue à l'acidité du vin.
En plus de sa présence dans les fruits, l'acide tartrique (qualité alimentaire) est utilisé dans l'industrie agroalimentaire comme agent acidulant et stabilisant.
Il a des applications dans l'industrie pharmaceutique, où il est utilisé dans certains médicaments en raison de ses propriétés chirales.

L'acide tartrique (qualité alimentaire) est produit commercialement à partir de sous-produits de l'industrie vinicole, tels que le marc de raisin.
Le composé a des applications polyvalentes, notamment son utilisation dans la levure chimique, les boissons effervescentes et certains agents de nettoyage.
Dans le domaine de la chimie, l'acide tartrique est utilisé comme agent de résolution et ligand chiral.
L'acide tartrique (qualité alimentaire) a une capacité unique à cristalliser sous des formes distinctes et est utilisé dans la résolution des mélanges racémiques.
Au-delà de ses applications dans diverses industries, l’acide tartrique revêt une importance en chimie analytique, souvent utilisé comme étalon primaire pour standardiser les solutions en alcalimétrie.
Dans l’ensemble, les propriétés multiformes de l’acide tartrique contribuent à son utilisation généralisée dans divers secteurs, allant de l’alimentation et des boissons aux produits pharmaceutiques et à la synthèse chimique.
L'acide tartrique (qualité alimentaire) est connu des vignerons depuis des siècles.
Cependant, le procédé chimique d'extraction a été développé en 1769 par le chimiste suédois Carl Wilhelm Scheele.

L'acide tartrique a joué un rôle important dans la découverte de la chiralité chimique.
Cette propriété de l'acide tartrique a été observée pour la première fois en 1832 par Jean Baptiste Biot, qui a observé sa capacité à faire tourner la lumière polarisée.
Louis Pasteur poursuit ces recherches en 1847 en étudiant la forme des cristaux de tartrate de sodium et d'ammonium, qu'il trouve chiraux.
En triant manuellement les cristaux de formes différentes, Pasteur a été le premier à produire un échantillon pur d’acide lévotartrique.

Propriétés chimiques de l'acide tartrique (qualité alimentaire)
Point de fusion : 170-172 °C(lit.)
Alpha : 12 º (c=20, H2O)
Point d'ébullition : 191,59°C (estimation approximative)
Densité : 1,76
Densité de vapeur : 5,18 (vs air)
Pression de vapeur : <5 Pa (20 °C)
FEMA : 3044 | ACIDE TARTRIQUE (D-, L-, DL-, MESO-)
Indice de réfraction : 12,5° (C=5, H2O)
Fp : 210 °C
Température de stockage : Conserver entre +5°C et +30°C.
Solubilité : H2O : soluble1M à 20°C, clair, incolore
Forme : Solide
Pka : 2,98, 4,34 (à 25 ℃)
Couleur : Blanc ou incolore
Odeur : à 100,00 %. inodore
PH : 3,18 (solution 1 mM) ; 2,55 (solution 10 mM) ; 2,01 (solution 100 mM) ;
Type d'odeur : inodore
Activité optique : [α]20/D +13,5±0,5°, c = 10% dans H2O
Solubilité dans l'eau : 1 390 g/L (20 ºC)
Merck : 14 9070
Numéro JECFA : 621
Numéro de référence : 1725147
Constante diélectrique : 35,9（-10℃）
Stabilité : Stable. Incompatible avec les agents oxydants, les bases, les agents réducteurs. Combustible.
InChIKey : FEWJPZIEWOKRBE-JCYAYHJZSA-N
LogP : -1,43
Référence de la base de données CAS : 87-69-4 (référence de la base de données CAS)
Référence chimique NIST : Acide butanedioïque, 2,3-dihydroxy-[r-(r*,r*)]-(87-69-4)
Système d'enregistrement des substances de l'EPA : Acide tartrique (qualité alimentaire) (87-69-4)

Les usages
Dans l'industrie des boissons gazeuses, produits de confiserie, produits de boulangerie, desserts à la gélatine, comme acidulant.
En photographie, tannage, céramique, fabrication de tartrates.
Les esters commerciaux courants sont les dérivés diéthyle et dibutyle utilisés pour les laques et dans l'impression textile. Aide pharmaceutique.

L'acide tartrique (qualité alimentaire) est largement utilisé dans les industries pharmaceutiques.
L'acide tartrique (qualité alimentaire) est utilisé dans les boissons gazeuses, les confiseries, les produits alimentaires, les desserts à la gélatine et comme agent tampon.
L'acide tartrique (qualité alimentaire) forme un composé, TiCl2 (O-i-Pr) 2 avec le catalyseur Diels-Alder et agit comme agent chélatant dans les industries métallurgiques.
En raison de sa propriété chélatrice efficace des ions métalliques, il est utilisé respectivement dans l’agriculture et l’industrie métallurgique pour complexer les micronutriments et pour nettoyer les surfaces métalliques.

L'acide tartrique (qualité alimentaire) est utilisé dans les boissons, les confiseries, les produits alimentaires et les formulations pharmaceutiques comme acidulant.
L'acide tartrique (qualité alimentaire) peut également être utilisé comme agent séquestrant et comme synergiste antioxydant.
Dans les formulations pharmaceutiques, il est largement utilisé en combinaison avec des bicarbonates, comme composant acide des granulés, poudres et comprimés effervescents.
L'acide tartrique est également utilisé pour former des composés moléculaires (sels et cocristaux) avec des ingrédients pharmaceutiques actifs afin d'améliorer les propriétés physicochimiques telles que la vitesse de dissolution et la solubilité.

L'acide tartrique (qualité alimentaire) est couramment utilisé comme agent de résolution en synthèse organique.
C'est l'énantiomère synthétique de l'acide tartrique (qualité alimentaire) et est utilisé dans la production d'analgésiques synthétiques. L'acide tartrique est le deuxième plus grand acide alpha-hydroxy (AHA) en termes de taille, l'acide glycolique étant le plus petit et l'acide citrique le plus gros.
L'acide tartrique (qualité alimentaire) sert de précurseur pour la synthèse de dérivés d'esters tels que l'ester diéthylique de l'acide D-tartrique, l'ester diméthylique de l'acide D-tartrique et l'ester diisopropylique de l'acide D-tartrique.
De plus, il est utilisé dans la création d’un dérivé chiral de l’aziridine, qui est un intermédiaire courant pour la fabrication d’inhibiteurs de la protéase du VIH de classe hydroxyéthylamine comme le saquinavir, l’amprénavir et le nelfinavir.
Dans l’industrie alimentaire, il est largement utilisé comme agent moussant de la bière, pour réguler l’acidité des aliments et comme agent aromatisant.
Cependant, en raison de sa maniabilité difficile et de son potentiel d’irritation cutanée, il n’est pas fréquemment utilisé dans les préparations cosmétiques ou anti-âge.

Méthodes de production
L'acide tartrique est présent naturellement dans de nombreux fruits sous forme d'acide libre ou en combinaison avec du calcium, du magnésium et du potassium.
Commercialement, l'acide tartrique (qualité alimentaire) est fabriqué à partir de tartrate de potassium (crème de tartre), un sous-produit de la vinification.
Le tartrate de potassium est traité avec de l'acide chlorhydrique, suivi de l'ajout d'un sel de calcium pour produire du tartrate de calcium insoluble. S
Ce précipité est ensuite éliminé par filtration et mis à réagir avec de l'acide sulfurique à 70 % pour donner de l'acide tartrique et du sulfate de calcium.

L'acide tartrique naturel est un acide organique présent dans certains fruits et largement utilisé dans l'industrie agroalimentaire et vitivinicole.
L'acide tartrique naturel (C4H6O6) est un acide organique présent dans diverses plantes et notamment dans le raisin, souvent associé à du sel de potassium, de calcium et de magnésium.


Numéro CAS : 87-69-4
Numéro CE : 201-766-0
Numéro MDL : MFCD00064207
Formule chimique : HOOCCH(OH)CH(OH)COOH
Formule moléculaire : C4H6O6


L'acide tartrique naturel est présent dans de nombreux fruits et la seule utilisation pour la production industrielle est le raisin.
L'acide tartrique naturel est un produit naturel dérivé des sous-produits du raisin.
L’acide tartrique naturel est un produit de qualité alimentaire et certifié casher.


L'acide tartrique naturel apparaît dans la nature à l'état libre ou plus fréquemment sous forme de sels acides de potassium et dans une moindre proportion sous forme de sels de calcium dans les mûres, les concombres et, dans une large mesure, dans le raisin.
L'acide tartrique naturel est un acide organique présent dans certains fruits et largement utilisé dans l'industrie agroalimentaire et vitivinicole.


L’Europe représente 86 % de la production mondiale d’acide tartrique naturel, soit environ 30 000 tonnes par an.
L'acide tartrique naturel est un acide organique présent dans peu de fruits mais en grande quantité uniquement dans les raisins.
L'acide tartrique naturel se présente sous forme de cristaux incolores ou de poudre blanche, presque inodore, au goût acide prononcé.


L'acide tartrique naturel est un acide organique cristallin blanc qui est naturellement présent dans de nombreux fruits comme les raisins, les bananes, les tamarins et les agrumes.
L'acide tartrique naturel est un composant précieux dans la fabrication du vin et comme agent aromatisant et acide pour les aliments.
Le principal acide du raisin, l’acide tartrique naturel, a une saveur aigre-douce.


L'acide tartrique naturel (C4H6O6) est un acide organique présent dans diverses plantes et notamment dans le raisin, souvent associé à du sel de potassium, de calcium et de magnésium.
L'acide tartrique naturel est présent dans de nombreux fruits et la seule utilisation pour la production industrielle est le raisin.


L'acide tartrique naturel est un produit naturel dérivé des sous-produits du raisin.
L'acide tartrique naturel est disponible sous forme de cristaux monocliniques incolores ou sous forme de poudre blanche inodore au goût acide agréable.
L'acide tartrique naturel est un liquide clair et incolore, exempt de matières en suspension.


L'acide tartrique naturel est dissous dans de l'eau potable purifiée (osmose inverse).
L'arôme de l'Acide Tartrique Naturel : Caractères neutres généralement associés à une solution d'Acide Tartrique Naturel.
L'acide tartrique naturel est un produit naturel présent dans la vigne et son aspect naturel est l'acide de fruit qui donne sa saveur aux raisins.


ATP fabrique de l'acide tartrique sous deux formes :
Granulés - L'acide tartrique naturel se présente sous forme de fins cristaux, en sacs de 15 kg, 500 kg et 1 tonne.
Liquide – L’acide tartrique naturel est disponible sous forme de solution à 50 % p/v (soit 500 grammes par litre) dans des camions-citernes en vrac.


L'acide tartrique naturel est le principal acide du vin qui aide à contrôler les niveaux d'acidité.
L’acide tartrique naturel constitue donc un apport très important dans le processus de vinification.
L'acide tartrique naturel est une poudre cristalline blanche ou presque blanche ou des cristaux incolores, hautement solubles dans l'eau, très solubles dans l'alcool.


L'acide tartrique naturel ne contient pas moins de 99,5 pour cent et pas plus que l'équivalent de 101,0 pour cent d'acide (2R,3R) -2,3-dihydroxybutanedioïque, calculé par rapport à la substance sèche.
La solution d’acide tartrique naturel est très acide.


Acide tartrique naturel, un acide dicarboxylique, l'un des acides végétaux les plus largement distribués, avec de nombreuses utilisations alimentaires et industrielles.
L'Acide Tartrique Naturel est un acide organique, produit naturel du raisin, obtenu à partir du moût, des lies et du marc.
L'acide tartrique naturel est inodore avec un aspect cristallin et blanc.


Acide Tartrique Naturel présent sur le marché mondial, la seule forme d'acide naturellement présente dans le raisin et le vin est l'acide tartrique L(+).
L'acide tartrique naturel est un acide aldarique diprotique cristallin blanc.
L'acide tartrique naturel est présent naturellement dans de nombreuses plantes, en particulier les raisins, les bananes et les tamarins. Il est généralement associé au bicarbonate de soude pour agir comme agent levant dans les recettes et est l'un des principaux acides présents dans le vin.


Les sels de l'acide tartrique sont appelés tartrates.
L'acide tartrique naturel est un dérivé dihydroxylé de l'acide succinique.
L'acide tartrique naturel est un acide organique cristallin blanc présent naturellement dans de nombreux fruits, notamment dans les raisins, mais aussi dans les bananes, les tamarins et les agrumes.


Le sel de l'acide tartrique naturel, le bitartrate de potassium, communément appelé crème de tartre, se développe naturellement au cours du processus de fermentation.
L'acide tartrique naturel est généralement mélangé avec du bicarbonate de sodium et est vendu sous forme de levure chimique utilisée comme agent levant dans la préparation des aliments.
L'acide tartrique naturel lui-même est ajouté aux aliments en tant qu'antioxydant E334 et pour leur conférer son goût aigre distinctif.


L'acide tartrique naturel peut être immédiatement reconnaissable par les buveurs de vin comme la source des « diamants du vin », les petits cristaux de bitartrate de potassium qui se forment parfois spontanément sur le bouchon ou le fond de la bouteille.
Ces « tartrates » sont inoffensifs, même s'ils sont parfois confondus avec du verre brisé, et sont évités dans de nombreux vins grâce à une stabilisation au froid.


Les tartrates restant à l’intérieur des fûts de vieillissement étaient autrefois une source industrielle majeure de bitartrate de potassium.
L'acide tartrique naturel est un acide diprotique cristallin blanc.
L'acide tartrique naturel est présent naturellement dans de nombreuses plantes, notamment les raisins, les bananes et les tamarins.


L'acide tartrique naturel est généralement associé au bicarbonate de soude pour fonctionner comme agent levant dans les recettes de cuisine et est l'un des principaux acides présents dans le vin.
L’acide tartrique naturel est l’acide le plus largement adapté à la vinification.
L'acide tartrique naturel est un acide organique diprotique cristallin blanc.


L'acide tartrique naturel est naturellement présent dans de nombreuses plantes, en particulier dans les raisins, les bananes et les tamarins.
L’acide tartrique naturel est également l’un des principaux acides présents dans le vin. L'acide tartrique naturel peut être ajouté aux aliments lorsqu'un goût aigre est souhaité.
L'acide tartrique naturel est un acide organique présent dans de nombreuses plantes.


Les raisins contiennent une forte proportion d’acide tartrique naturel.
L'acide tartrique naturel appartient à la famille des acides alpha-hydroxy (AHA), aux côtés des acides ascorbique, citrique, glycolique, lactique et malique.
L'acide tartrique naturel contient un sel, le bitartrate de potassium, communément appelé crème de tartre.


L'acide tartrique naturel est approuvé comme additif alimentaire E 334.
L'acide tartrique naturel est constitué de cristaux inodores et incolores qui ont un goût très aigre.
L'acide tartrique naturel est naturellement présent dans de nombreux fruits.


L'acide tartrique naturel est particulièrement abondant dans les raisins et les agrumes.
Dans certains produits, l'acide tartrique naturel est associé au magnésium, au calcium ou au potassium.
L'acide tartrique naturel est produit sous forme de cristaux hygroscopiques incolores ou de poudre blanche, inodore, au goût très acide.


Facilement soluble dans l'alcool éthylique et l'eau, l'acide tartrique naturel ne se dissout pas dans l'éther, le benzène et les hydrocarbures aliphatiques.
L'acide tartrique naturel est un sel dibasique de l'acide potassique, il peut se présenter sous forme de racémate ou de stéréoisomères de trois types : L-, D-, acide mésotartrique.
La densité de l'acide tartrique naturel est de 1,76 g/cm³, la fusion se produit à une température de 170°C.


L'acide tartrique naturel, dont la formule est C 4 H 6 O 6 , est un composé assez courant dans la nature.
L'acide tartrique naturel est abondant dans les jus de fruits acides, comme les raisins.
Pour la production d'acide tartrique naturel vendu en Ukraine, on utilise des matériaux obtenus comme déchets dans la fabrication du vin : chaux tartrique, tartre.


De plus, à cet effet, il est possible d'utiliser de la levure sèche de vin, parfois, assez rarement, des fruits frais.
La formule chimique de l'acide tartrique naturel est C 4 H 6 O 6 .



UTILISATIONS et APPLICATIONS de l’ACIDE TARTRIQUE NATUREL :
Industrie du gypse : l'acide tartrique naturel est utilisé pour retarder le durcissement du gypse
Industrie vitivinicole : L'acide tartrique naturel est utilisé pour corriger l'acidité du processus de vinification.
Industrie chimique : L’acide tartrique naturel est utilisé pour préparer les tartares et comme agent chélateur.


L'acide tartrique naturel est utilisé dans de nombreuses applications différentes en raison de ses propriétés d'antioxydant, d'acidifiant, d'exhausteur de goût, de stabilisant et d'agent séquestrant.
L'acide tartrique naturel est un acide organique présent dans certains fruits et largement utilisé dans l'industrie agroalimentaire et vitivinicole.


L'acide tartrique naturel est également utilisé comme additif dans certains aliments comme le lait pour bébé, les sucreries, les confitures et les jus de fruits.
Oenologie : L'Acide Tartrique Naturel est utilisé pour corriger l'acidité du vin.
Industrie pharmaceutique : L'acide tartrique naturel est utilisé comme excipient dans la préparation de certains médicaments.


Industrie du bâtiment : L'acide tartrique naturel est utilisé dans les industries du gypse et du ciment pour retarder le séchage et dans l'industrie de la céramique comme fluidifiant.
Industrie cosmétique : L’acide tartrique naturel est utilisé comme composant de base dans certaines crèmes corporelles naturelles.
Industrie galvanoplastique : l'acide tartrique naturel est utilisé dans la préparation de solutions de polissage et de nettoyage pour l'industrie électronique et galvanoplastique.


L'acide tartrique naturel est utilisé dans les textiles comme agent de teinture et d'impression.
L'acide tartrique naturel est un produit extrêmement polyvalent car il est utilisé dans un large éventail d'industries.
Vin – Utilisations de l’acide tartrique naturel par l’industrie vinicole : acide tartrique naturel utilisé pour restaurer ou corriger l’acidité du vin.


Industrie pharmaceutique : L'acide tartrique naturel est utilisé dans la préparation de médicaments spécifiques (antibiotiques, cardiotoniques, etc.) et comme excipient (il n'est pas métabolisé par le corps humain).
Industrie cosmétique : L’acide tartrique naturel est utilisé comme composé de base dans de nombreuses crèmes corporelles naturelles.


L'acidité distinctive de l'acide tartrique naturel améliore la saveur lorsqu'il est utilisé à de faibles niveaux dans une gamme d'applications telles que les soupes, les confitures et les gelées, les desserts glacés et bien plus encore.
L'acide tartrique naturel peut également être utilisé pour contrôler le niveau de pH des liquides et des solides, ce qui lui confère des applications pratiques dans la production de boissons, la vinification et d'autres industries.


Sa capacité à se lier avec lui-même fait de l’acide tartrique naturel une matière première appropriée pour de nombreux processus de fabrication qui dépendent de la stabilité moléculaire.
À des températures élevées, l'acide tartrique naturel fond lentement sans se décomposer, cette caractéristique permet donc un traitement sûr sans aucune destruction due à la chaleur.
L’acide tartrique naturel est sans aucun doute une ressource précieuse dont il convient de tirer parti en raison de son large éventail d’utilisations et de son caractère pratique.


L'acide tartrique naturel est le plus couramment utilisé pour augmenter l'acidité du moût de raisin.
L'acide tartrique naturel est utilisé dans de nombreuses applications différentes en raison de ses propriétés d'antioxydant, d'acidifiant, d'exhausteur de goût, de stabilisant et d'agent séquestrant.


L'acide tartrique naturel est utilisé dans de nombreuses applications différentes en raison de ses propriétés d'antioxydant, d'acidifiant, d'exhausteur de goût, de stabilisant et d'agent séquestrant.
L'industrie pharmaceutique : L'acide tartrique naturel a de nombreuses utilisations dans l'industrie pharmaceutique, notamment comme excipient dans la préparation de certains médicaments.


L'industrie du bâtiment : L'acide tartrique naturel est également utilisé dans les industries du gypse et du ciment pour retarder le séchage et également dans l'industrie de la céramique comme fluidisé.
L'industrie cosmétique : L'acide tartrique naturel est largement utilisé comme composant de base dans certaines crèmes corporelles naturelles.


L’utilisation d’acide tartrique naturel – liquide crée des vins acceptés dans le monde entier et fidèles de manière holistique au processus de vinification.
Acide tartrique naturel – Le liquide prévient la détérioration et maintient le vin sain, équilibre la structure du vin et interagit avec le profil fruité et tannique.
L'acide tartrique naturel est fondamental pour l'élaboration de vins d'exception et apprécié par ceux qui sont fiers de créer des vins d'exception.


L'acide tartrique naturel est fabriqué à partir de matières premières vineuses destinées à être utilisées comme additif alimentaire.
Vinification : L'Acide Tartrique Naturel est utilisé en vinification pour l'acidification des vins, moûts et dérivés.
En pharmacie : L'Acide Tartrique Naturel est utilisé comme excipient pour préparer des antibiotiques, des comprimés et pilules effervescents, des granulés et des poudres.


L'acide tartrique naturel se trouve dans les branches, les feuilles et les raisins de la vigne et est extrait du tartrate, créé lors de la production de vin.
Pour la transformation en additifs alimentaires, la règle est que seul l'acide tartrique naturel et ses sels peuvent être utilisés.
L'acide tartrique naturel est utilisé dans l'industrie de transformation comme additif alimentaire dans les produits de boulangerie et de confiserie, dans les boissons et les produits laitiers et dans un certain nombre d'applications techniques.


L'Acide Tartrique Naturel soutient l'effet des antioxydants et, dans le secteur alimentaire, régule la vitesse de gélification des aspics et des desserts.
D'autres applications de l'acide tartrique naturel se trouvent avec Acitum Tartaricum (nom latin), entre autres dans la coloration des métaux, l'argenture du verre et la technologie de galvanoplastie.


L'acide tartrique naturel est particulièrement adapté à la transformation et à la production de produits finis dans l'industrie alimentaire ainsi qu'aux applications techniques.
L'acide tartrique naturel est ajouté à d'autres aliments pour donner un goût aigre et est utilisé comme antioxydant.
L'acide tartrique naturel joue un rôle chimique important, abaissant le pH du « moût » en fermentation à un niveau où de nombreuses bactéries d'altération indésirables ne peuvent pas vivre, et agissant comme conservateur après la fermentation.


En bouche, l'acide tartrique naturel apporte une partie de l'acidité du vin, bien que les acides citrique et malique jouent également un rôle.
L'acide tartrique naturel et ses dérivés ont de nombreuses utilisations dans le domaine pharmaceutique.
Par exemple, l’acide tartrique naturel a été utilisé dans la production de sels effervescents, en combinaison avec l’acide citrique, pour améliorer le goût des médicaments oraux.


Le dérivé potassium-antimoine de l'acide appelé tartre émétique est inclus, à petites doses, dans le sirop contre la toux comme expectorant.
L’acide tartrique naturel a également plusieurs applications à usage industriel.
Il a été observé que l’acide tartrique naturel chélate les ions métalliques tels que le calcium et le magnésium.


Par conséquent, l'acide tartrique naturel a servi dans les industries agricoles et métallurgiques comme agent chélateur pour complexer les micronutriments dans les engrais du sol et pour nettoyer les surfaces métalliques constituées d'aluminium, de cuivre, de fer et d'alliages de ces métaux, respectivement.
L'acide tartrique naturel est également utilisé comme antioxydant.


Lors de la vinification, ajoutez de l'acide tartrique naturel comme dans la recette ou ajoutez-le au goût.
En cuisine, l'acide tartrique naturel aide à prévenir la cristallisation du sucre, créant ainsi un sucre plus doux et plus élastique pour tirer et souffler.
Dissoudre l'acide tartrique naturel dans de l'eau tiède (85 F à 90 F) dans un rapport de 1 à 1, verser la solution tartrique dans une bouteille ambrée et utiliser selon les besoins.


L'acide tartrique naturel est ajouté à d'autres aliments pour donner un goût aigre et est utilisé comme antioxydant.
L'acide tartrique naturel est également utilisé pour fabriquer le mascarpone, un fromage italien à pâte molle à base de crème et présentant une texture riche et veloutée avec une saveur douce et délicate.


Le mascarpone est utilisé comme crème avec les fruits et les gâteaux ainsi que dans de nombreuses recettes de desserts.
C’est pour cette raison que l’acide tartrique naturel est produit industriellement dans la production de vin en tant que sous-produit.
Aujourd’hui, l’acide tartrique naturel est utilisé aussi bien dans l’industrie agroalimentaire que dans les domaines techniques.


L'acide tartrique naturel, également déclaré E 334 dans le secteur alimentaire, est particulièrement répandu dans les boissons gazeuses, les gommes au vin, les glaces et par exemple pour la stabilisation des crèmes, en raison de ses propriétés conservatrices et de son goût fruité.
De plus, l’acide tartrique naturel est également approuvé pour une utilisation dans les aliments biologiques.


L'acide tartrique naturel est utilisé dans le secteur alimentaire et dans des applications techniques.
Dans les soins de la peau, l'acide tartrique naturel est utilisé comme acide exfoliant doux et peut être utilisé dans les exfoliants, les toniques, les sérums et autres produits de soins personnels.
Techniquement, l'acide tartrique naturel est utilisé en grande quantité, par exemple dans la production de ciment afin de prolonger le temps de traitement ou dans l'industrie métallurgique pour le traitement de surface.


L'acide tartrique naturel est utilisé dans les boissons gazeuses, les gommes au vin et les glaces, ainsi que par exemple pour stabiliser les crèmes.
Dans le domaine technique, l'acide tartrique naturel est utilisé dans les industries du ciment et de la métallurgie.
L'acide tartrique naturel se trouve naturellement dans les fruits, diverses plantes ainsi que dans le vin et est un sous-produit de l'industrie vinicole.


L'acide tartrique naturel est un ingrédient polyvalent, largement utilisé dans l'industrie alimentaire comme acidulant et additif.
L'acide tartrique naturel donne un goût piquant et piquant et peut être ajouté aux gelées, boissons, gélatine et autres aliments.
De par son origine naturelle, l’Acide Tartrique Naturel est généralement utilisé dans le secteur alimentaire.


Les exemples incluent les applications de l’acide tartrique naturel comme agent complexant ou régulateur d’acidité.
De plus, l'acide tartrique naturel est utilisé dans le secteur technique pour la production ou la teinture de textiles ou ajouté comme retardateur dans la transformation du ciment.
L'acide tartrique naturel est utilisé à des fins industrielles.


-L'industrie vitivinicole utilise l'Acide Tartrique Naturel :
L'acide tartrique naturel est le régulateur d'acidité le plus important du vin et revêt une importance vitale pour l'industrie vinicole australienne.
L'acide tartrique naturel est principalement utilisé dans l'industrie du vin, car il est unique en ce sens qu'il ne se trouve pas dans la plupart des fruits, mais il constitue le principal composant acide du raisin.
L'acide tartrique naturel est le principal acide du vin et contrôle les niveaux d'acidité du vin et constitue un apport très important dans le processus de vinification.


-L'industrie agroalimentaire utilise l'acide tartrique naturel :
L'acide tartrique naturel est un acidifiant qui rehausse la saveur des ingrédients utilisés dans la production de confiseries, bonbons, pâtes de fruits, confitures, jus de fruits et glaces.
L'acide tartrique naturel est utilisé comme émulsifiant et conservateur dans la fabrication du pain et est également un ingrédient essentiel comme effervescence pour les eaux de table et comme agent levant pour les desserts.


-Utilisations de l'acide tartrique naturel dans les industries pharmaceutique et cosmétique :
L'acide tartrique naturel est très utile pour l'activité optique de l'acide tartrique et sa capacité à former des complexes.
Le mélange d'acide tartrique naturel et de sels de sodium constitue la base des formulations effervescentes pour préparer des antiacides, des sels de fruits et des édulcorants artificiels.


-Dans la nourriture:
Identifié dans le Codex Alimentarius sous le nom E334, l'acide tartrique naturel est un acidifiant et un conservateur naturel, comme exhausteur de goût dans les desserts, les sucreries, les confitures, les gelées, les glaces et les jus de fruits.
L'acide tartrique naturel est également utilisé comme ingrédient dans les agents levants et comme émulsifiant dans l'industrie de la boulangerie.


-L'industrie agroalimentaire utilise l'Acide Tartrique Naturel :
Le pouvoir stabilisant naturel de l’acide tartrique, inhibant l’activité microbienne, lui confère d’excellentes propriétés de conservateur alimentaire pour la viande et le poisson.
L'acide tartrique naturel est utilisé dans la fabrication de confiseries et de gélatines.

L'acide tartrique naturel est utilisé comme levure en boulangerie.
L'acide tartrique naturel est utilisé pour préparer des boissons effervescentes.
L'acide tartrique naturel est utilisé dans le processus de fabrication du fromage.

L'acide tartrique naturel est utilisé dans les industries des matières grasses.
L'acide tartrique naturel est utilisé comme acidulant dans les boissons gazeuses rafraîchissantes.


-Utilisations de l'acide tartrique naturel par l'industrie alimentaire :
C’est la principale utilisation de l’acide tartrique naturel :
*Comme acidulant et conservateur naturel pour confitures et boissons gazeuses.
*Comme émulsifiant et conservateur pour la panification.
*En effervescence pour les eaux de table.
*Comme agent levant pour les desserts.


-Autres utilisations industrielles de l'acide tartrique naturel :
L'acide tartrique naturel est utilisé pour le polissage des couleurs, le lissage des fibres, l'impression textile et la fabrication de teintures.
L'acide tartrique naturel est utilisé pour réguler le pH dans l'industrie photographique.
L'acide tartrique naturel est utilisé en galvanotechnique.


-Utilisations de l'acide tartrique naturel dans l'industrie alimentaire :
C'est le secteur dans lequel l'acide tartrique naturel est le plus utilisé comme acidifiant et conservateur naturel pour les confitures, jus de fruits, conserves, boissons gazeuses, etc. ; il est également utilisé dans les émulsifiants pour la panification, dans les eaux de table comme effervescent et dans les desserts comme levain.


-Utilisations de l'acide tartrique naturel dans l'industrie de la construction :
L'acide tartrique naturel est utilisé dans les industries du plâtre et du ciment comme retardateur de prise et dans l'industrie de la céramique comme fluidifiant.
L'acide tartrique naturel produit par la Distillerie Mazzari est certifié « Casher » et « Halal » car il répond aux normes alimentaires respectivement des religions juive orthodoxe et islamique.



UTILISATIONS DE L'ACIDE TARTRIQUE NATUREL DANS L'INDUSTRIE ALIMENTAIRE :
– L’acide tartrique naturel est utilisé comme acidifiant et conservateur naturel pour les marmelades, les glaces, les gelées, les jus, les conserves et les boissons.
– L’acide tartrique naturel est utilisé comme effervescent pour l’eau gazeuse.
– L’acide tartrique naturel est utilisé comme émulsifiant et conservateur dans l’industrie de la boulangerie et dans la préparation de bonbons et friandises.



UTILISATIONS EN ŒNOLOGIE DE L'ACIDE TARTRIQUE NATUREL :
L’acide tartrique naturel est utilisé comme acidifié.
L'Acide Tartrique Naturel est utilisé dans les moûts et les vins pour élaborer des vins plus équilibrés du point de vue gustatif, ce qui entraîne une augmentation de leur degré d'acidité et une diminution de leur pH.


UTILISATIONS DE L'ACIDE TARTRIQUE NATUREL DANS L'INDUSTRIE PHARMACEUTIQUE : :
L'Acide Tartrique Naturel est utilisé comme excipient pour la préparation de comprimés effervescents.


UTILISATIONS DE L'ACIDE TARTRIQUE NATUREL DANS L'INDUSTRIE DE LA CONSTRUCTION :
L'acide tartrique naturel est utilisé dans le ciment, le plâtre et le plâtre de Paris pour retarder le séchage et faciliter la manipulation de ces matériaux.


UTILISATIONS DE L'ACIDE TARTRIQUE NATUREL PAR L'INDUSTRIE COSMÉTIQUE :
L'acide tartrique naturel est utilisé comme composant de base de nombreuses crèmes corporelles naturelles.



SECTEUR CHIMIQUE DE L'ACIDE TARTRIQUE NATUREL :
– Bains galvaniques
- Industrie électronique
– Comme mordant dans l’industrie textile
– Comme antioxydant dans les graisses industrielles



O EST APPLIQUÉ L’ACIDE TARTRIQUE NATUREL ?
*Dans l'industrie alimentaire comme agent conservateur et aromatisant ;
*Dans l'industrie cosmétique, où l'E334 entre dans la composition de nombreuses crèmes et lotions pour le corps et le visage ;
*Dans l'industrie pharmaceutique, où il est largement utilisé dans la production de divers médicaments solubles, ainsi que de comprimés effervescents et de certains autres médicaments ;
*En chimie analytique - pour la détection des aldéhydes et des sucres, ainsi que pour la séparation des racémates de substances organiques en isomères ;
*Dans la construction - pour ralentir le séchage de certains matériaux de construction, comme le ciment et le gypse ;
*Dans l'industrie textile - pour teindre les tissus.



L'ACIDE TARTRIQUE NATUREL EST UTILISÉ DANS LES INDUSTRIES SUIVANTES :
*Industrie vitivinicole pour l'acidification des moûts de raisin.
*Industrie pharmaceutique comme excipient ou support du principe actif.
*Industrie de la boulangerie comme émulsifiant et conservateur.
*Industries du ciment, du plâtre et du gypse pour l'action retardatrice.
*Industrie alimentaire comme acidifiant et exhausteur de goût dans les bonbons, gelées, confitures, nectar de fruits et glaces.
*L'acide tartrique naturel peut être utilisé dans les graisses et les huiles comme antioxydant et pour le polissage et le nettoyage des métaux.



CARACTÉRISTIQUES ET PROPRIÉTÉS DE L'ACIDE TARTRIQUE NATUREL :
L'Acide Tartrique Naturel est un acide organique, produit naturel du raisin, obtenu à partir du moût, des lies et du marc.
L'acide tartrique naturel est inodore avec un aspect cristallin et blanc.
Parmi les différentes formes d'acide tartrique naturel présentes sur le marché mondial, la seule forme d'acide naturellement présente dans le raisin et le vin est l'acide tartrique L(+).

L'Acide Tartrique Naturel est un produit naturel très polyvalent et qui possède une multitude d'utilisations dans l'industrie grâce à ses nombreuses qualités : comme acidifiant, antioxydant, stabilisant et correcteur de pH pour n'en citer que quelques-unes.
Largement utilisé dans le secteur alimentaire et cosmétique, l’Acide Tartrique Naturel a également de multiples utilisations dans divers domaines.



MATIÈRES PREMIÈRES DE L'ACIDE TARTRIQUE NATUREL :
Les matières premières tartriques utilisées dans le processus de fabrication de l'Acide Tartrique Naturel proviennent du raisin, comme étant la source naturelle de teneur majeure en sels dérivés de l'acide tartrique.

Traditionnellement, les matières premières entrant dans le processus de fabrication de l'acide tartrique naturel sont :
*Tartrate de Calcium
*Bitartrate de potassium
*Crème tartare.
*Tartrate de Calcium

Le tartrate de calcium est obtenu comme sous-produit des distilleries de vin, une fois transformé le bitartrate de potassium.
Il arrive à l’usine sous forme de petits cristaux, généralement de couleur jaune ou violette, stockés dans des silos.
Sa pureté tartrique est comprise entre 45 et 52 %.



PROCÉDÉ DE FABRICATION DE L'ACIDE TARTRIQUE NATUREL :
Les matières premières sont stockées dans les silos.
Le procédé de fabrication de l'Acide Tartrique Naturel consiste en la transformation des matières premières (sels tartriques naturels) en milieu acide.
Une fois la réaction terminée, les solutions tartriques impures filtrées sont concentrées pour obtenir une masse cristalline rouge.

Les cristaux rouges obtenus sont dissous dans l'eau et purifiés.
Une fois purifiées, les solutions tartriques sont concentrées pour obtenir une masse cristalline blanche.
Les cristaux blancs humides obtenus sont séchés.

Après séchage, les cristaux d’acide tartrique sont tamisés pour sélectionner différentes tailles de cristaux.
Le produit naturel fini, une fois passés avec succès tous les tests stricts de contrôle de qualité, est stocké dans un endroit frais et sec en attendant son transport ultérieur.



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES et CHIMIQUES de l'ACIDE TARTRIQUE NATUREL :
Aspect : Cristaux ou poudre cristalline
Couleur : Blanc ou transparent
Odeur : Inodore
Densité relative : 1,76g/ml
Point de fusion : 169 °C à 1 013 hPa (mbar)
Rotation spécifique : (C = 20% dans l'eau) : +(12º - 12,8º)
Décomposition à : t > 220º C
Solubilité dans l'eau : 1 390 g/L à 20 °C
Formule : C4H6O6
Formule chimique : HOOCCH(OH)CH(OH)COOH
Masse moléculaire : 150,09

Aspect : poudre cristalline blanche ou presque blanche ou cristaux incolores,
Point de fusion °C : 168 - 170°C
Couleur : Blanc, blanc cassé
Plage d'ébullition : 179,1 °C à 1 013 hPa
Solubilité dans l’eau : très soluble dans l’eau
CAS : 87-69-4
Nom Commercial : Acide L(+) Tartrique d'origine naturelle (végétale)
Nom IUPAC : acide (2R,3R)-2,3-dihydroxybutanedioïque
Formule : C4H6O6
Solubilité : 1390g/L (20°C)
Poids moléculaire : 150,09
Point de fusion : 168-170°C
PH (1,5g/l dans l'eau) : 2,2

Aspect : LIQUIDE CLAIR INCOLORE Solubilité (eau) MISCIBLE
Odeur : SANS ODEUR Densité spécifique 1,21
pH : ACIDE % Volatiles NON DISPONIBLE
Pression de vapeur : NON DISPONIBLE Inflammabilité NON APPLICABLE
Densité de vapeur : NON DISPONIBLE Point d'éclair NON APPLICABLE
Point d'ébullition : NON DISPONIBLE Limite supérieure d'explosivité NON DISPONIBLE
Point de fusion : NON DISPONIBLE Limite inférieure d'explosivité NON DISPONIBLE
Taux d'évaporation : NON DISPONIBLE
Température d'auto-inflammation : NON DISPONIBLE
application(s) : arômes et parfums
dosage : ≥99,7 %

température d'auto-inflammation : 797 °F
source biologique : Vitis vinifera
allergène alimentaire : aucun allergène connu
qualité : FG, casher, naturel, Halal
Clé InChI : FEWJPZIEWOKRBE-JCYAYHJZSA-N
InChI : 1S/C4H6O6/c5-1(3(7)8)2(6)4(9)10/h1-2,5-6H,(H,7,8)(H,9,10)/t1 -,2-/m1/s1
mp : 170-172 °C (lit.)
organoleptique : inodore
Chaîne SMILES : O[C@H]([C@@H](O)C(O)=O)C(O)=O
densité de vapeur : 5,18 (vs air)



PREMIERS SECOURS DE L'ACIDE TARTRIQUE NATUREL :
-Description des premiers secours :
Conseils généraux :
Montrer cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.
*En cas d'inhalation :
Après inhalation : air frais.
*En cas de contact avec la peau :
Enlever immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau avec de l'eau/une douche.
*En cas de contact visuel :
Après contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau.
Appelez immédiatement un ophtalmologiste.
Retirez les lentilles de contact.
*En cas d'ingestion:
Après avoir avalé :
Faire boire immédiatement de l'eau à la victime (deux verres au maximum).
Consultez un médecin.
-Indication des éventuels soins médicaux immédiats et traitements particuliers nécessaires :
Pas de données disponibles



MESURES EN CAS DE DISPERSION ACCIDENTELLE D'ACIDE TARTRIQUE NATUREL :
-Précautions individuelles, équipements de protection et procédures d'urgence :
Assurer une ventilation adéquate.
-Précautions environnementales:
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
-Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Prendre à sec.
Nettoyer la zone touchée.



MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE DE L'ACIDE TARTRIQUE NATUREL :
-Moyens d'extinction:
Moyens d'extinction appropriés :
Eau Mousse, Dioxyde de carbone (CO2), Poudre sèche
Moyens d'extinction inappropriés :
Pour cette substance/mélange, aucune limitation concernant les agents extincteurs n'est indiquée.
-Plus d'informations :
Empêcher l'eau d'extinction d'incendie de contaminer les eaux de surface ou le système d'eau souterraine.



CONTRÔLE DE L'EXPOSITION/PROTECTION INDIVIDUELLE À L'ACIDE TARTRIQUE NATUREL :
-Paramètres de contrôle:
Ingrédients avec paramètres de contrôle sur le lieu de travail :
-Contrôles d'exposition:
Équipement de protection individuelle:
*Protection des yeux/du visage :
Utiliser un équipement de protection des yeux.
Lunettes de sécurité bien ajustées.
*Protection de la peau :
Vêtements de protection.
Contact complet :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Contact anti-éclaboussures :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
*Protection du corps :
Vêtements de protection.
*Protection des mains :
Gants de protection.
*Contrôle de l'exposition environnementale :
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.



MANIPULATION et STOCKAGE de l'ACIDE TARTRIQUE NATUREL :
-Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
Conditions de stockage:
Hermétiquement fermé.
Sec.
-Précautions à prendre pour une manipulation sans danger:
*Mesures techniques :
La manipulation s'effectue dans un endroit bien aéré.
Porter un équipement de protection adapté.
Se laver soigneusement les mains et le visage après manipulation.
-Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
*Conditions de stockage:
Gardez le récipient bien fermé.
Conserver dans un endroit frais et sombre.



STABILITÉ et RÉACTIVITÉ de l'ACIDE TARTRIQUE NATUREL :
-Stabilité chimique:
Le produit est chimiquement stable dans des conditions ambiantes standards (température ambiante).
-Matériaux incompatibles :
Pas de données disponibles



SYNONYMES :
L(+) Acide Tartrique
Acide (2R,3R)-2,3-dihydroxybutanedioïque
Acide butanedioïque, 2,3-dihydroxy-
Acide (2R,3R)-2,3-dihydroxybutanedioïque
Acide L-(+) tartrique
Acide L-2,3-dihydroxybutanedioïque
acide d-α,β-dihydroxysuccinique

L'acide téréphtalique est un composé organique de formule C6H4(CO2H)2.
L'acide téréphtalique est un produit chimique de base, utilisé principalement comme précurseur du polyester PET, utilisé dans la fabrication de vêtements et de bouteilles en plastique.
L'acide téréphtalique est un matériau cristallin à point de fusion élevé formant des fibres très résistantes.

Numéro CAS : 100-21-0
Numéro CE : 202-830-0
Formule chimique : C₆H₄-1,4-(COOH)₂
Poids moléculaire : 166,13

ACIDE TÉRÉPHTALIQUE, 100-21-0, acide p-phtalique, acide 1,4-benzènedicarboxylique, acide benzène-1,4-dicarboxylique, p-dicarboxybenzène, acide p-benzènedicarboxylique, acide p-carboxybenzoïque, Acide téréphtalique, 1,4 -dicarboxybenzène, Kyselina tereftalova, WR 16262, TA-33MP, NSC 36973, HSDB 834, p-phtalate, TA 12, UNII-6S7NKZ40BQ, Kyselina terftalova, acide benzène-p-dicarboxylique, 6S7NKZ40BQ, CHEBI:15702, MFCD00002558, para - Acide phtalique, Tephthol, DSSTox_CID_6080, DSSTox_RID_78007, DSSTox_GSID_26080, Acide téréphtalique, Kyselina tereftalova, CAS-100-21-0, CCRIS 2786, Acide 4-Carboxybenzoïque, EINECS 202-830-0, BRN 1909333, acide téréphtalique , AI3-16108, P-phtalate, acide P-phtalique, UB7, p-benzènedicarboxylate, téréphtalsäure, benzène-p-dicarboxylate, acide benzène-1,4-dioïque, WLN : QVR DVQ, acide téréphtalique, 97 %, acide téréphtalique, 98 %, EC 202-830-0, SCHEMBL1655, acide para-benzènedicarboxylique, benzène, acide p-dicarboxylique, 4-09-00-03301 (référence du manuel Beilstein), BIDD : ER0245, acide téré-phtalique (sublimé), CHEMBL1374420 , DTXSID6026080, Benzène, acide 1,4-Dicarboxylique, acide p-Dicarboxybenzène p-Phthalique, BCP06429, NSC36973, STR02759, Tox21_201659, Tox21_303229, NSC-36973, s6251, STL281856, ZINC12358714, Acide téréphtalique, étalon analytique, AKOS000119464, CS- W010814, HY-W010098, MCULE-9289682931, NCGC00091618-01, NCGC00091618-02, NCGC00091618-03, NCGC00257014-01, NCGC00259208-01, AC-10250, BP-21157, FT-067 4866, FT-0773240, T0166, C06337, Acide téréphtalique, qualité spéciale SAJ, >=98,0 %, A852800, AE-562/40217759, Q408984, acide téréphtalique, qualité réactif Vetec(TM), 98 %, Z57127536, Kyselina terftalova, RARECHEM AL BO 0011, acide 1,4-phtalique , composé C apparenté à l'écamsule, étalon de référence de la pharmacopée américaine (USP)

Plusieurs millions de tonnes sont produites annuellement.
Le nom commun est dérivé de l'arbre producteur de térébenthine Pistacia terebinthus et de l'acide phtalique.

L'acide téréphtalique (acide 1,4-benzènedicarboxylique) est utilisé pour la production de polyesters avec des diols aliphatiques comme comonomère.
Le polymère est un matériau cristallin à haut point de fusion formant des fibres très résistantes.

L'acide téréphtalique est la fibre synthétique en plus grand volume et la production d'acide téréphtalique est le procédé exploité à plus grande échelle basé sur un catalyseur homogène.
Plus récemment, les applications d'emballage (PET, le copolymère recyclable avec l'éthylène glycol) ont également pris de l'importance.

L'acide téréphtalique est produit à partir du -xylène par oxydation avec de l'oxygène.
La réaction est effectuée dans l'acide acétique et le catalyseur utilisé est l'acétate et le bromure de cobalt (ou de manganèse).
L'anhydride phtalique est fabriqué à partir de naphtalène ou de -xylène par oxydation à l'air sur un catalyseur hétérogène.
La principale application de l'anhydride phtalique est dans les esters dialkyliques utilisés comme plastifiants (adoucissants) dans le PVC.
Les alcools utilisés sont par exemple le 2-éthylhexanol obtenu à partir du butanal, produit d'hydroformylation.

L'acide téréphtalique est un acide aromatique important sur le plan industriel, presque exclusivement utilisé comme matière première pour le polyester saturé, principalement le poly(téréphtalate d'éthylène) (> 90%).
L'acide téréphtalique est presque entièrement fabriqué par oxydation de p-xylène dérivé du pétrole.

Les voies vers le p-xylène ou l'acide téréphtalique biosourcé se concentrent principalement sur les glucides tels que la cellulose ou l'hémicellulose.
Néanmoins, Yan et ses collègues ont été les premiers à signaler un processus en trois étapes allant de la lignine des tiges de maïs à l'acide téréphtalique.

A partir d'huile de lignine RCF dépolymérisée, l'acide téréphtalique comprend (i) une déméthoxylation catalysée par Mo sur carbone, (ii) une carbonylation du n-alkylphénol obtenu avec du CO par un catalyseur Pd homogène, et enfin (iii) une oxydation des 4 -n-propylbenzoïque en acide téréphtalique par un catalyseur Co-Mn-Br sous pression d'O2.
La déméthoxylation a été réalisée sur de l'huile de lignine brute, qui a été obtenue à partir de tiges de maïs par RCF dans du méthanol sur un catalyseur Ru sur carbone.

Le rendement en 4-n-alkylphénol après déméthoxylation, à partir d'un mélange de monomères de gaïacyle et de syringyle, était de 65,7 % en moles sur la base des monomères totaux (16,1 % en poids sur la base de la teneur en lignine).
Fait intéressant, ils ont découvert que le catalyseur Mo éliminait également le groupe ester para-substitué des monomères phénoliques en plus de l'activité de déméthoxylation de l'acide téréphtalique.

Ensuite, le CO a été inséré en utilisant la carbonylation des 4-n-alkylphénols par un catalyseur Pd homogène.
Pour augmenter la réactivité, des triflates de 4-n-alkylphénol ont été formés avant la carbonylation.

En moyenne, un rendement de 75 % en moles a été obtenu pour tous les 4-alkylphénols (méthyle, éthyle et n-propyle) vis-à-vis de l'acide 4-alkylbenzoïque.
Enfin, le rendement d'oxydation du mélange d'acide 4-alkylbenzoïque en acide téréphtalique était de 60 % en moles.

De manière remarquable, l'acide téréphtalique a pu être obtenu à partir du mélange réactionnel par simple filtration et lavage à l'eau.
En regardant le processus global, le rendement en acide téréphtalique à partir de l'huile de lignine était de 30 % en moles et correspond à 15,5 % en poids sur la base de la teneur en lignine des tiges de maïs.

L'acide téréphtalique est un isomère des trois acides phtaliques.
L'acide téréphtalique trouve une utilisation importante en tant que produit chimique de base, principalement comme composé de départ pour la fabrication de polyester (en particulier le PET), utilisé dans les vêtements et pour fabriquer des bouteilles en plastique.

L'acide téréphtalique est également connu sous le nom d'acide 1,4-benzènedicarboxylique et l'acide téréphtalique a la formule chimique C6H4(COOH)2.
L'acide téréphtalique est récemment devenu un composant important dans le développement de matériaux de charpente hybrides.

L'acide téréphtalique est un acide benzènedicarboxylique portant des groupes carboxy aux positions 1 et 4.
L'un des trois isomères possibles de l'acide benzènedicarboxylique, les autres étant les acides phtalique et isophtalique.

L'acide téréphtalique est un acide conjugué d'un téréphtalate (1-).
L'acide téréphtalique est un isomère des trois acides phtaliques.

L'acide téréphtalique trouve une utilisation importante en tant que produit chimique de base, principalement comme composé de départ pour la fabrication de polyester (en particulier le PET), utilisé dans les vêtements et pour fabriquer des bouteilles en plastique.
L'acide téréphtalique est également connu sous le nom d'acide 1,4-benzènedicarboxylique et l'acide téréphtalique a la formule chimique C6H4(COOH)2.

Procédé de préparation de l'acide téréphtalique :
L'un des polymères les plus largement produits au monde, le poly(téréphtalate d'éthylène) (PET), est synthétisé par polymérisation par condensation de l'éthylène glycol avec de l'acide téréphtalique et de petites quantités d'acide isophtalique.
La production industrielle actuelle d'acide téréphtalique et d'acide isophtalique utilise des xylènes dérivés du pétrole comme matières premières.

Le coût et la disponibilité du pétrole varient énormément et de manière imprévisible.
Afin de stabiliser les coûts associés à la synthèse de l'acide téréphtalique et de l'acide isophtalique, des charges alternatives doivent être mises à disposition.

Une séquence de réaction a été élaborée pour répondre à ce besoin.
Les matières premières, l'acide acrylique et l'isoprène, sont mises à réagir dans une cycloaddition sans solvant catalysée par un catalyseur acide de Lewis peu coûteux.

L'aromatisation en phase vapeur des cycloadduits résultants donne de l'acide para- et méta-toluique, qui sont oxydés en acide téréphtalique et en acide isophtalique, respectivement.
L'acide acrylique et l'isoprène sont tous deux synthétisés commercialement à partir de pétrole ou de gaz de schiste, mais peuvent également être synthétisés à partir de matières premières biosourcées.

Ainsi, en diversifiant les charges d'alimentation disponibles, les coûts associés à la synthèse commerciale d'acide téréphtalique et d'acide isophtalique sont stabilisés.
De plus, cette séquence réactionnelle est la seule rapportée dans la littérature à produire à la fois de l'acide téréphtalique et de l'acide isophtalique pour la fabrication du PET.

Biodégradation de l'acide téréphtalique :
Dans la souche E6 de Comamonas thiooxydans, l'acide téréphtalique est biodégradé par une voie commençant à la téréphtalate 1,2-dioxygénase en acide protocatéchuique, un produit naturel courant.
Combiné avec la PETase et la MHETase précédemment connues, une voie complète de dégradation du plastique PET peut être conçue.

Propriétés de l'acide téréphtalique :
L'acide téréphtalique est presque insoluble dans l'eau, l'alcool et l'éther ; L'acide téréphtalique se sublime plutôt que de fondre lorsqu'il est chauffé.
Cette insolubilité rend l'acide téréphtalique relativement difficile à travailler, et jusqu'en 1970 environ, une grande partie de l'acide téréphtalique brut était convertie en ester diméthylique pour la purification.

Production d'acide téréphtalique :
L'acide téréphtalique peut être formé en laboratoire en oxydant des para-dérivés du benzène, ou mieux en oxydant l'huile de carvi, un mélange de cymène et de cuminol, avec de l'acide chromique.

À l'échelle industrielle, l'acide téréphtalique est produit, comme l'acide benzoïque, par oxydation du p-xylène par l'oxygène de l'air.
Cela se fait en utilisant l'acide acétique comme solvant, en présence d'un catalyseur tel que le cobalt-manganèse, en utilisant un promoteur bromure.

Alternativement, l'acide téréphtalique peut être fabriqué via le procédé Henkel, qui implique le réarrangement de l'acide phtalique en acide téréphtalique via les sels de potassium correspondants.
L'acide téréphtalique et le téréphtalate de diméthyle, quant à eux, sont souvent utilisés comme composant monomère dans la production de polymères, principalement le polyéthylène téréphtalate (polyester ou PET).

La production mondiale en 1970 était d'environ 1,75 million de tonnes.
En 2006, la demande mondiale de PTA avait largement dépassé 30 millions de tonnes.

Pharmacologie et biochimie de l'acide téréphtalique :

Classification pharmacologique MeSH :

Piégeurs de radicaux libres :
Substances qui éliminent les radicaux libres.
Entre autres effets, ils protègent les ÎLOTS PANCRÉATIQUES contre les dommages causés par les CYTOKINES et préviennent les BLESSURES DE REPERFUSION myocardique et pulmonaire.

Métabolisme/métabolites de l'acide téréphtalique :
Une espèce de Rhodococcus a été isolée du sol par enrichissement pour la croissance avec du téréphtalate de diméthyle comme seule source de carbone.
L'organisme a dégradé le téréphtalate de diméthyle par hydrolyse des liaisons ester en acide téréphtalique libre qui à son tour a été métabolisé par le protocatéchuate par une voie d'ortho-clivage

Demi-vie biologique de l'acide téréphtalique :
Les concentrations d'acide téréphtalique (TPA) dans l'urine chez le rat après une administration orale unique à la dose de 100 mg/kg pc ont été déterminées par chromatographie liquide à haute pression.
Les résultats ont montré que la cinétique de premier ordre et le modèle à deux compartiments ont été notés sur l'élimination du TPA.
Les principaux paramètres toxicocinétiques étaient les suivants : Ka = 0,51/h, demi-vie ka = 0,488 h, demi-vie alpha = 2,446 h, temps de pic = 2,160 h, Ku = 0,143/h, demi-vie bêta = 31,551 h , Xu(max) = 10,00 mg.

La pharmacocinétique de l'acide téréphtalique marqué au (14)C a été déterminée chez des rats Fischer 344 après administration iv et orale.
Après injection iv, les données de concentration plasmatique en fonction du temps ont été ajustées à l'aide d'un modèle pharmacocinétique à 3 compartiments.
La demi-vie terminale moyenne chez le rat était de 1,2 h et le volume moyen de distribution dans la phase terminale était de 1,3 L/kg.

Informations sur le métabolite humain de l'acide téréphtalique :

Emplacements des tissus :
Fibroblastes
Plaquette

Méthodes de laboratoire clinique de l'acide téréphtalique :
Une procédure d'hydrolyse des esters de phtalate et des métabolites en acide phtalique libre, la récupération et l'estérification de l'acide, et la quantification par chromatographie en phase gazeuse sur 10% OV 25 sur Gas Chroin Z le tout par rapport à un étalon interne de 4-chlorophtalate a été développée.
La limite de mesure est de 0,5 nmol de phtalate total/mL d'urine et se répète.

Le test est linéaire entre 0,5 et 50 nmol/mL d'urine, ce qui couvre les niveaux de phtalate trouvés jusqu'à présent dans les échantillons d'urine humaine.
La procédure peut également être utilisée pour détecter les niveaux d'isophtalate et de téréphtalate simultanément avec le phtalate.

Synthèse de l'acide téréphtalique :

Processus Amoco :
Dans le procédé Amoco, largement adopté dans le monde, l'acide téréphtalique est produit par oxydation catalytique du p-xylène

Le procédé utilise un catalyseur cobalt-manganèse-bromure.
La source de bromure peut être du bromure de sodium, du bromure d'hydrogène ou du tétrabromoéthane.

Le brome fonctionne comme une source régénératrice de radicaux libres.
L'acide acétique est le solvant et l'air comprimé sert d'oxydant.

La combinaison de brome et d'acide acétique est hautement corrosive et nécessite des réacteurs spécialisés, tels que ceux revêtus de titane.
Un mélange de p-xylène, d'acide acétique, du système catalytique et d'air comprimé est introduit dans un réacteur.

Mécanisme:
L'oxydation du p-xylène procède par un processus radicalaire.
Les radicaux brome décomposent les hydroperoxydes de cobalt et de manganèse.

Les radicaux à base d'oxygène résultants extraient l'hydrogène d'un groupe méthyle, qui a des liaisons C – H plus faibles que le cycle aromatique.
De nombreux intermédiaires ont été isolés.

Le p-xylène est converti en acide p-toluique, qui est moins réactif que le p-xylène en raison de l'influence du groupe acide carboxylique attracteur d'électrons.
Une oxydation incomplète produit du 4-carboxybenzaldéhyde (4-CBA), qui est souvent une impureté problématique.

Défis:
Environ 5 % du solvant acide acétique est perdu par décomposition ou « combustion ».
La perte de produit par décarboxylation en acide benzoïque est courante.

La température élevée diminue la solubilité de l'oxygène dans un système déjà appauvri en oxygène.
L'oxygène pur ne peut pas être utilisé dans le système traditionnel en raison des dangers des mélanges organiques inflammables-O2.

L'air atmosphérique peut être utilisé à la place de l'acide téréphtalique, mais une fois réagi, il doit être purifié des toxines et des appauvrissants de la couche d'ozone tels que le bromure de méthyle avant d'être libéré.
De plus, la nature corrosive des bromures à haute température nécessite que la réaction soit conduite dans des réacteurs en titane coûteux.

Milieux réactionnels alternatifs :
L'utilisation de dioxyde de carbone surmonte de nombreux problèmes avec le processus industriel d'origine.
Étant donné que le CO2 est un meilleur inhibiteur de flamme que le N2, un environnement de CO2 permet l'utilisation directe d'oxygène pur, au lieu de l'air, avec des risques d'inflammabilité réduits.

La solubilité de l'oxygène moléculaire en solution est également améliorée dans l'environnement CO2.
Parce que plus d'oxygène est disponible pour le système, le dioxyde de carbone supercritique (Tc = 31 ° C) a une oxydation plus complète avec moins de sous-produits, une production de monoxyde de carbone plus faible, moins de décarboxylation et une pureté plus élevée que le procédé commercial.

En milieu eau supercritique, l'oxydation peut être efficacement catalysée par MnBr2 avec de l'O2 pur à une température moyenne-élevée.
L'utilisation d'eau supercritique au lieu de l'acide acétique comme solvant diminue l'impact environnemental et offre un avantage de coût.
Cependant, la portée de tels systèmes de réaction est limitée par des conditions encore plus sévères que le procédé industriel (300-400 °C, >200 bar).

Promoteurs et additifs :
Comme pour tout processus à grande échelle, de nombreux additifs ont été étudiés pour leurs effets bénéfiques potentiels.
Des résultats prometteurs ont été rapportés avec ce qui suit.

Les cétones agissent comme promoteurs pour la formation du catalyseur actif au cobalt(III).
En particulier, les cétones avec des groupes a-méthylène s'oxydent en hydroperoxydes qui sont connus pour oxyder le cobalt (II).

La butanone est souvent utilisée.
Les sels de zirconium améliorent l'activité des catalyseurs Co-Mn-Br.

La sélectivité est également améliorée.
Le N-hydroxyphtalimide est un substitut potentiel du bromure, qui est hautement corrosif.

Le phtalimide fonctionne par formation du radical oxyle.
La guanidine inhibe l'oxydation du premier méthyle mais favorise l'oxydation habituellement lente de l'acide toluique.

Itinéraires alternatifs :
L'acide téréphtalique peut être préparé en laboratoire en oxydant de nombreux dérivés para-disubstitués du benzène, notamment l'huile de carvi ou un mélange de cymène et de cuminol avec de l'acide chromique.

Bien qu'il n'ait pas d'importance commerciale, le soi-disant «procédé Henkel» ou «procédé Raecke», porte respectivement le nom de la société et du titulaire du brevet.
Ce processus implique le transfert de groupes carboxylate.
Par exemple, le benzoate de potassium se disproportionne en téréphtalate de potassium et le phtalate de potassium se réarrange en téréphtalate de potassium.

Lummus (aujourd'hui filiale de McDermott International) a signalé une voie à partir du dinitrile, qui peut être obtenue par ammoxydation du p-xylène.

Utilisations de l'acide téréphtalique :
Utilisé dans le traitement de la laine et la fabrication de films et de feuilles de plastique.
Également ajouté aux aliments pour volailles et à certains antibiotiques pour augmenter leur efficacité.

Procédés industriels à risque d'exposition :
Textiles (fabrication de fibres et de tissus)
Agriculture (additifs alimentaires)

L'acide téréphtalique est utilisé presque exclusivement pour produire des polyesters saturés.
Production de résines, fibres et films de polyester linéaires et cristallins par combinaison avec des glycols ; réactif pour alcali dans la laine; additif aux aliments pour volailles.

Forme des polyesters avec des glycols qui sont transformés en films et feuilles de plastique ; utilisé en chimie analytique.
L'acide téréphtalique est un intermédiaire dans la production d'esters d'acide téréphtalique oligomère.

Composant plastifiant

Utilisations industrielles de l'acide téréphtalique :
Adhésifs et produits chimiques d'étanchéité
Intermédiaires
cires de moulage de précision
Lubrifiants et additifs pour lubrifiants
Additifs de peinture et additifs de revêtement non décrits par d'autres catégories
Plastifiants
Réactif dans le processus de polymérisation
Solvants (qui font partie de la formulation ou du mélange du produit)
monomère pour composites à base de polyester
en polyester pour la fabrication de composites
en polyester pour la fabrication de pièces composites

Utilisations grand public de l'acide téréphtalique :
Matériaux de construction/de construction non couverts ailleurs
Emballages alimentaires
Intermédiaires
Cires de moulage à la cire perdue.
Peintures et revêtements
Produits en plastique et en caoutchouc non couverts ailleurs

Méthodes de fabrication de l'acide téréphtalique :
Le p-xylène est la matière première de toute la production d'acide téréphtalique.
Des catalyseurs et des conditions d'oxydation ont été développés qui donnent une oxydation presque quantitative des groupes méthyle, laissant le cycle benzénique pratiquement intact.

Ces catalyseurs sont des combinaisons de cobalt, de manganèse et de brome, ou de cobalt avec un co-oxydant, par exemple l'acétaldéhyde.
L'oxygène est l'oxydant dans tous les processus.

L'acide acétique est le solvant de réaction dans tous les procédés sauf un.
Compte tenu de ces constantes, il n'existe qu'un seul procédé industriel d'oxydation, avec des variantes différentes, deux procédés de purification distincts et un procédé qui mêle les étapes d'oxydation et d'estérification.

Produit commercialement principalement par le procédé Amoco.
L'inhibition de l'oxydation du second groupe méthyle du p-xylène est supprimée à l'aide de promoteurs contenant du brome ajoutés comme cocatalyseurs.
L'oxydation a lieu à l'air et produit de l'acide téréphtalique brut, qui est dissous à haute température sous pression dans de l'eau, hydraté et ainsi purifié.

Préparé par oxydation de p-méthylacétophénone.

(1) Oxydation de para-xylène ou de xylènes mixtes et d'autres alkylaromatiques (anhydride phtalique); (2) faire réagir du benzène et du carbonate de potassium sur un catalyseur au cadmium.
Faire réagir du monoxyde de carbone ou du méthanol avec du toluène pour former divers intermédiaires qui, lors de l'oxydation, forment de l'acide téréphtalique.

Informations générales sur la fabrication de l'acide téréphtalique :

Secteurs de transformation de l'industrie :
Fabrication d'adhésifs
Toute autre fabrication de produits chimiques organiques de base
Fabrication de tous autres produits et préparations chimiques
Construction
Fabrication de peintures et revêtements
Fabrication de matières plastiques et de résines
Fabrication de produits en plastique
Fabrication de textiles, de vêtements et de cuir

Applications de l'acide téréphtalique :
L'acide téréphtalique (TPA) peut être synthétisé à partir de matériaux biosourcés pour une variété d'applications, notamment la production de fibres de polyester, de champs non fibreux, de bouteilles en PET, de parfums synthétiques et de médicaments.
L'acide téréphtalique est utilisé comme molécule de liaison dans la préparation de structures organométalliques (MOF).

La quasi-totalité de l'approvisionnement mondial en acide téréphtalique et en téréphtalate de diméthyle est consommé comme précurseurs du polyéthylène téréphtalate (PET).
La production mondiale en 1970 était d'environ 1,75 million de tonnes.

En 2006, la demande mondiale d'acide téréphtalique purifié (PTA) avait dépassé 30 millions de tonnes.
Une demande plus faible, mais néanmoins significative, d'acide téréphtalique existe dans la production de polytéréphtalate de butylène et de plusieurs autres polymères techniques.

Autres utilisations de l'acide téréphtalique :
Les fibres de polyester à base de PTA permettent un entretien facile des tissus, seules ou en mélange avec des fibres naturelles et synthétiques.
Les films de polyester sont largement utilisés dans les bandes d'enregistrement audio et vidéo, les bandes de stockage de données, les films photographiques, les étiquettes et autres matériaux en feuille nécessitant à la fois stabilité dimensionnelle et ténacité.

L'acide téréphtalique est utilisé dans la peinture comme support.
L'acide téréphtalique est utilisé comme matière première pour fabriquer des plastifiants téréphtalates tels que le téréphtalate de dioctyle et le téréphtalate de dibutyle.

L'acide téréphtalique est utilisé dans l'industrie pharmaceutique comme matière première pour certains médicaments.
En plus de ces utilisations finales, les polyesters et polyamides à base d'acide téréphtalique sont également utilisés dans les adhésifs thermofusibles.

Le PTA est une matière première importante pour les polyesters saturés de poids moléculaire inférieur pour les revêtements en poudre et solubles dans l'eau.
Dans le laboratoire de recherche, l'acide téréphtalique a été popularisé en tant que composant pour la synthèse de structures métallo-organiques.

Le médicament analgésique oxycodone se présente parfois sous forme de sel de téréphtalate ; cependant, le sel le plus courant d'oxycodone est le chlorhydrate.
Pharmacologiquement, un milligramme de téréphtalas oxycodonae équivaut à 1,13 mg d'hydrochloridum oxycodonae.
L'acide téréphtalique est utilisé comme charge dans certaines grenades fumigènes militaires, notamment la grenade fumigène américaine M83 et la grenade fumigène utilisée par un véhicule M90 , produisant une épaisse fumée blanche qui agit comme un obscurcissant dans le spectre visuel et proche infrarouge lorsqu'elle est brûlée.

Histoire de l'acide téréphtalique :
L'acide téréphtalique a été isolé pour la première fois (à partir de térébenthine) par le chimiste français Amédée Cailliot (1805–1884) en 1846.
L'acide téréphtalique est devenu industriellement important après la Seconde Guerre mondiale.

L'acide téréphtalique a été produit par oxydation du p-xylène avec de l'acide nitrique dilué.
L'oxydation à l'air du p-xylène donne de l'acide p-toluique, qui résiste à une nouvelle oxydation à l'air.

La conversion de l'acide p-toluique en p-toluate de méthyle (CH3C6H4CO2CH3) ouvre la voie à une oxydation supplémentaire en téréphtalate de monométhyle, qui est ensuite estérifié en téréphtalate de diméthyle.
En 1955, Mid-Century Corporation et ICI ont annoncé l'oxydation favorisée par le bromure de l'acide p-toluique en acide téraphtalique.

Cette innovation a permis la conversion du p-xylène en acide téréphtalique sans qu'il soit nécessaire d'isoler des intermédiaires.
Amoco (en tant que Standard Oil of Indiana) a acheté la technologie Mid-Century/ICI.

Profil de réactivité de l'acide téréphtalique :
L'ACIDE TÉRÉPHTALIQUE est un acide carboxylique.
L'acide téréphtalique donne des ions hydrogène si une base est présente pour les accepter.

Cette "neutralisation" génère des quantités substantielles de chaleur et produit de l'eau plus un sel.
Les acides carboxyliques insolubles dans l'eau mais même "insolubles" peuvent absorber suffisamment d'eau de l'air et se dissoudre suffisamment dans l'acide téréphtalique pour corroder ou dissoudre les pièces et conteneurs en fer, en acier et en aluminium.

Peut réagir avec les sels de cyanure pour générer du cyanure d'hydrogène gazeux.
Réagit avec les solutions de cyanures pour provoquer la libération de cyanure d'hydrogène gazeux.

Des gaz inflammables et/ou toxiques et de la chaleur sont générés par réaction avec des composés diazoïques, des dithiocarbamates, des isocyanates, des mercaptans, des nitrures et des sulfures.
Réagit avec les sulfites, les nitrites, les thiosulfates (pour donner H2S et SO3), les dithionites (SO2), pour générer des gaz inflammables et/ou toxiques et de la chaleur.

La réaction avec les carbonates et les bicarbonates génère un gaz inoffensif (dioxyde de carbone) mais toujours de la chaleur.
Peut être oxydé par des agents oxydants puissants et réduit par des agents réducteurs puissants.

Ces réactions génèrent de la chaleur.
Peut initier des réactions de polymérisation ; peut catalyser (augmenter le taux de) réactions chimiques.

Manipulation et stockage de l'acide téréphtalique :

Intervention en cas de déversement sans incendie :
PETITS DÉVERSEMENTS ET FUITES : Si un déversement se produit pendant que vous manipulez ce produit chimique, RETIREZ D'ABORD TOUTES LES SOURCES D'IGNITION, puis vous devez humidifier le matériau de déversement solide avec de l'éthanol et transférer le matériau humidifié dans un récipient approprié.
Utilisez du papier absorbant imbibé d'éthanol pour ramasser tout matériau restant.

Scellez le papier absorbant et tous vos vêtements qui pourraient être contaminés dans un sac en plastique étanche à la vapeur pour une éventuelle élimination.
Laver au solvant toutes les surfaces contaminées avec de l'éthanol suivi d'un lavage avec une solution d'eau et de savon.
Ne rentrez pas dans la zone contaminée tant que l'agent de sécurité (ou une autre personne responsable) n'a pas vérifié que la zone a été correctement nettoyée.

PRÉCAUTIONS D'ENTREPOSAGE : Vous devez entreposer ce produit au réfrigérateur.

Stockage en toute sécurité de l'acide téréphtalique :
A l'écart des oxydants forts.

Conditions de stockage de l'acide téréphtalique :
Entreposer dans des unités isolées de construction incombustible.

Informations réglementaires sur l'acide téréphtalique :

Normes atmosphériques d'acide téréphtalique :
Cette action promulgue des normes de performance pour les fuites d'équipement de composés organiques volatils (COV) dans l'industrie de fabrication de produits chimiques organiques synthétiques (SOCMI).
L'effet escompté de ces normes est d'exiger que toutes les unités de traitement SOCMI nouvellement construites, modifiées et reconstruites utilisent le meilleur système éprouvé de réduction continue des émissions pour les fuites d'équipement de COV, en tenant compte des coûts, de l'impact sur la santé et l'environnement non liés à la qualité de l'air et des besoins énergétiques.
L'acide téréphtalique est produit, en tant que produit intermédiaire ou produit final, par des unités de traitement couvertes par la présente sous-partie.

Premiers soins de l'acide téréphtalique :
YEUX : Vérifiez d'abord si la victime a des lentilles de contact et retirez-les si elles sont présentes.
Rincer les yeux de la victime avec de l'eau ou une solution saline normale pendant 20 à 30 minutes tout en appelant simultanément un hôpital ou un centre antipoison.

Ne mettez pas de pommades, d'huiles ou de médicaments dans les yeux de la victime sans instructions spécifiques d'un médecin.
Transportez IMMÉDIATEMENT la victime après avoir rincé les yeux à l'hôpital même si aucun symptôme (comme une rougeur ou une irritation) ne se développe.

PEAU : Inonder IMMÉDIATEMENT la peau affectée avec de l'eau tout en enlevant et en isolant tous les vêtements contaminés.
Lavez soigneusement toutes les zones de peau affectées avec du savon et de l'eau.
Si des symptômes tels que rougeur ou irritation apparaissent, appelez IMMÉDIATEMENT un médecin et soyez prêt à transporter la victime à l'hôpital pour traitement.

INHALATION : quitter IMMÉDIATEMENT la zone contaminée ; prendre de grandes bouffées d'air frais.
Si des symptômes (tels qu'une respiration sifflante, une toux, un essoufflement ou une sensation de brûlure dans la bouche, la gorge ou la poitrine) se développent, appelez un médecin et soyez prêt à transporter la victime à l'hôpital.

Fournir une protection respiratoire appropriée aux sauveteurs entrant dans une atmosphère inconnue.
Dans la mesure du possible, un appareil respiratoire autonome (ARA) doit être utilisé ; s'il n'est pas disponible, utilisez un niveau de protection supérieur ou égal à celui conseillé sous Vêtements de protection.

INGESTION : NE PAS FAIRE VOMIR.
Si la victime est consciente et ne convulse pas, lui faire boire 1 ou 2 verres d'eau pour diluer le produit chimique et appeler IMMÉDIATEMENT un hôpital ou un centre antipoison.

Soyez prêt à transporter la victime à l'hôpital si cela est conseillé par un médecin.
Si la victime convulse ou est inconsciente, ne rien faire avaler, s'assurer que les voies respiratoires de la victime sont dégagées et allonger la victime sur le côté, la tête plus basse que le corps.

NE PAS FAIRE VOMIR.
Transporter IMMÉDIATEMENT la victime à l'hôpital.

Lutte contre l'incendie de l'acide téréphtalique :
Les incendies impliquant ce matériau peuvent être maîtrisés avec un extincteur à poudre chimique, au dioxyde de carbone ou au halon.

Mesures de rejet accidentel d'acide téréphtalique :

Élimination des déversements d'acide téréphtalique :
Protection individuelle : masque respiratoire à filtre à particules adapté à la concentration de la substance dans l'air.
Balayer la substance déversée dans des conteneurs couverts.

Le cas échéant, humidifiez d'abord pour éviter la formation de poussière.
Recueillir soigneusement le reste.
Ensuite, stockez et éliminez conformément aux réglementations locales.

Méthodes de nettoyage de l'acide téréphtalique :
Retirez toutes les sources d'inflammation.
Recueillir le matériau en poudre de la manière la plus pratique et la plus sûre et le déposer dans des conteneurs scellés.
Ventiler la zone une fois le nettoyage terminé.

Méthodes d'élimination de l'acide téréphtalique :
Le plan d'action le plus favorable consiste à utiliser un produit chimique de remplacement ayant moins de propension inhérente aux dommages/blessures/toxicité au travail ou à la contamination de l'environnement.
Recyclez toute partie inutilisée du matériau pour une utilisation approuvée de l'acide téréphtalique ou renvoyez l'acide téréphtalique au fabricant ou au fournisseur.

Une fois le matériau confiné, ramasser le sol contaminé et le placer dans des contenants imperméables.
Le matériau peut être éliminé dans un incinérateur chimique approuvé.

Si les installations ne sont pas disponibles, les matériaux peuvent être éliminés dans une décharge de déchets chimiques approuvée.
Une fois dilué, peut être traité biologiquement dans une station d'épuration municipale.

Mesures préventives de l'acide téréphtalique :
La littérature scientifique sur l'utilisation de lentilles de contact par les travailleurs de l'industrie est incohérente.
Les avantages ou les effets néfastes du port de lentilles de contact dépendent non seulement de la substance, mais également de facteurs tels que la forme de la substance, les caractéristiques et la durée de l'exposition, l'utilisation d'autres équipements de protection oculaire et l'hygiène des lentilles.

Cependant, il peut y avoir des substances individuelles dont les propriétés irritantes ou corrosives sont telles que le port de lentilles de contact serait nocif pour les yeux.
Dans ces cas précis, les lentilles de contact ne doivent pas être portées.
Dans tous les cas, l'équipement de protection oculaire habituel doit être porté même lorsque des lentilles de contact sont en place.

Les vêtements de protection contaminés doivent être séparés de telle manière qu'il n'y ait aucun contact personnel direct par le personnel qui manipule, élimine ou nettoie les vêtements.
L'assurance qualité visant à vérifier l'intégralité des procédures de nettoyage doit être mise en œuvre avant que les vêtements de protection décontaminés ne soient renvoyés pour être réutilisés par les travailleurs.
Les vêtements contaminés ne doivent pas être ramenés à la maison à la fin du quart de travail, mais doivent rester sur le lieu de travail de l'employé pour être nettoyés.

Identifiants de l'acide téréphtalique :
Numéro CAS : 100-21-0
3DMet : B00943
Référence Beilstein : 1909333
ChEBI:CHEBI:15702
ChEMBL : ChEMBL1374420
ChemSpider : 7208
InfoCard ECHA : 100.002.573
Numéro CE : 202-830-0
Référence Gmelin : 50561
KEGG : C06337
PubChem CID : 7489
Numéro RTECS : WZ0875000
UNII : 6S7NKZ40BQ
Tableau de bord CompTox (EPA) : DTXSID6026080
InChI :
InChI=1S/C8H6O4/c9-7(10)5-1-2-6(4-3-5)8(11)12/h1-4H,(H,9,10)(H,11,12) Chèque
Clé : vérification de KKEYFWRCBNTPAC-UHFFFAOYSA-N
InChI=1/C8H6O4/c9-7(10)5-1-2-6(4-3-5)8(11)12/h1-4H,(H,9,10)(H,11,12)
Clé : KKEYFWRCBNTPAC-UHFFFAOYAF
SOURIRES : O=C(O)c1ccc(C(O)=O)cc1

Propriétés de l'acide téréphtalique :
Formule chimique : C8H6O4
Masse molaire : 166,132 g·mol−1
Apparence : Cristaux blancs ou poudre
Densité : 1,522 g/cm3
Point de fusion : 427 ° C (801 ° F; 700 K) dans un tube scellé. Sublimes à la pression atmosphérique standard.
Point d'ébullition : se décompose
Solubilité dans l'eau : 0,0015 g/100 mL à 20 °C
Solubilité : solvants organiques polaires base aqueuse
Acidité (pKa) : 3,51, 4,82
Susceptibilité magnétique (χ) : −83,51×10−6 cm3/mol

Poids moléculaire : 166,13
XLogP3 : 2
Nombre de donneurs d'obligations hydrogène : 2
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 4
Nombre d'obligations rotatives : 2
Masse exacte : 166.02660867
Masse monoisotopique : 166,02660867
Surface polaire topologique : 74,6 Ų
Nombre d'atomes lourds : 12
Complexité : 169
Nombre d'atomes isotopiques : 0
Nombre de stéréocentres atomiques définis : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison indéfinis : 0
Nombre d'unités liées par covalence : 1
Le composé est canonisé : Oui

Pression de vapeur : <0,01 mmHg ( 20 °C)
Niveau de qualité : 100
Dosage : 98 %
Forme : poudre
Température d'auto-inflammation : 925 °F
pf : >300 °C (litt.)
Solubilité : eau : ~0,017 g/L à 25 °C
Densité : 1,58 g/cm3 à 25 °C
Catégorie alternative plus verte : Faciliter
Chaîne SMILES : OC(=O)c1ccc(cc1)C(O)=O
InChI : 1S/C8H6O4/c9-7(10)5-1-2-6(4-3-5)8(11)12/h1-4H,(H,9,10)(H,11,12)
Clé InChI : KKEYFWRCBNTPAC-UHFFFAOYSA-N

Structure de l'acide téréphtalique :
Moment dipolaire : 2,6 D

Thermochimie de l'acide téréphtalique :
Enthalpie standard de formation (ΔfH⦵298) : 232 kJ/m

Composés apparentés de l'acide téréphtalique :
p-xylène
Polyéthylène téréphtalate
Téréphtalate de diméthyle

Acides carboxyliques apparentés :
Acide phtalique
Acide isophtalique
Acide benzoique
Acide p-toluique

Noms de l'acide téréphtalique :

Nom IUPAC préféré de l'acide téréphtalique :
Acide benzène-1,4-dicarboxylique

Autres noms de l'acide téréphtalique :
Acide téréphtalique
acide para-phtalique
APT
APT
BDC

L'acide tétradécanoïque (acide myristique) est un acide gras saturé courant de formule moléculaire CH3(CH2)12COOH.
L'acide tétradécanoïque (acide myristique) est un sel ou un ester de l'acide myristique.
L'acide tétradécanoïque (acide myristique) tire son nom de la noix de muscade Myristica fragrans.

CAS : 544-63-8
MF : C14H28O2
MW : 228,37
EINECS : 208-875-2

Le beurre de noix de muscade contient 75 % de trimyristine, le triglycéride de l'acide tétradécanoïque (acide myristique).
Outre la noix de muscade, l'acide tétradécanoïque (acide myristique) se trouve également dans l'huile de palmiste, l'huile de noix de coco, la graisse de beurre et est un composant mineur de nombreuses autres graisses animales.
L'acide tétradécanoïque (acide myristique) se trouve également dans le spermaceti, la fraction cristallisée de l'huile du cachalot.
L'acide tétradécanoïque (acide myristique) est également couramment ajouté de manière co-traductionnelle à l'avant-dernière glycine, à l'extrémité azotée, dans les kinases associées aux récepteurs pour conférer la localisation membranaire de l'enzyme.
L'acide tétradécanoïque (acide myristique) a une hydrophobicité suffisamment élevée pour s'incorporer dans le noyau acyle gras de la bicouche phospholipidique de la membrane plasmique de la cellule eucaryote.
De cette manière, l'acide tétradécanoïque (acide myristique) agit comme un ancrage lipidique dans les biomembranes.

L'acide tétradécanoïque (acide myristique) est utilisé dans les préparations médicinales cosmétiques et topiques où une bonne absorption par la peau est souhaitée.
La réduction de l'acide tétradécanoïque (acide myristique) donne du myristyl aldéhyde et de l'alcool myristylique.
L'acide tétradécanoïque (acide myristique) est un acide gras saturé à 14 carbones.
L'acide tétradécanoïque (acide myristique) est incorporé dans la myristoyl coenzyme A (myristoyl-CoA) et transféré par la N-myristoyltransférase à la glycine N-terminale de certaines protéines soit pendant la traduction pour modifier l'activité protéique, soit après la traduction dans les cellules apoptotiques.
Un acide gras saturé à chaîne droite, à quatorze carbones et à longue chaîne, principalement présent dans la matière grasse du lait.
L'acide tétradécanoïque (acide myristique) est un acide gras saturé courant de formule moléculaire CH3(CH2)12COOH.

Les sels et les esters de l'acide tétradécanoïque (acide myristique) sont communément appelés myristates ou tétradécanoates.
L'acide tétradécanoïque (acide myristique) tire son nom du nom binomial de la noix de muscade (Myristica fragrans), à partir duquel il a été isolé pour la première fois en 1841.
L'acide tétradécanoïque (acide myristique) est un acide gras saturé contenant 14 atomes de carbone et se trouve couramment dans les graisses animales et végétales.
L'acide tétradécanoïque (acide myristique) est un composant important de nombreux processus biologiques, y compris la formation de la membrane cellulaire, la transduction du signal et le métabolisme énergétique.

La synthèse de l'acide tétradécanoïque (acide myristique) à partir d'autres acides gras est essentielle à la production d'une large gamme de produits, notamment des produits pharmaceutiques, des additifs alimentaires et des cosmétiques.
L'acide tétradécanoïque (acide myristique) peut être utilisé dans une variété d'expériences de laboratoire.
L'acide tétradécanoïque (acide myristique) est relativement facile à synthétiser et largement disponible, ce qui en fait un matériau idéal pour la recherche.
Cependant, l'acide tétradécanoïque (acide myristique) est important de noter que l'acide myristique est un acide gras saturé et peut être toxique à fortes doses, il faut donc faire attention lors de son utilisation dans des expériences de laboratoire.

Propriétés chimiques de l'acide tétradécanoïque (acide myristique)
Point de fusion : 52-54 °C (lit.)
Point d'ébullition : 250 °C100 mm Hg (lit.)
Densité : 0,862
Pression de vapeur : <0,01 hPa (20 °C)
FEMA : 2764 | L'ACIDE MYRISTIQUE
Indice de réfraction : nD60 1,4305 ; nD70 1.4273
Fp : >230 °F
Température de stockage : température ambiante
Solubilité : 1,07 mg/l
pka : 4,78 ± 0,10 (prédit)
Forme : flocons, poudre, morceaux ou masse cristalline
Couleur blanche
Odeur : à 100,00 %. noix de coco savonneuse grasse cireuse
Type d'odeur : cireuse
Solubilité dans l'eau : <0,1 g/100 mL à 18 ºC
Merck : 14 6333
Numéro JECFA : 113
BRN : 508624
Stabilité : stable. Incompatible avec les agents oxydants forts, les bases.
LogP : 5,79
Référence de la base de données CAS : 544-63-8 (référence de la base de données CAS)
NIST Chemistry Reference : Acide tétradécanoïque (acide myristique) (544-63-8)
Système d'enregistrement des substances de l'EPA : Acide tétradécanoïque (acide myristique) (544-63-8)

L'acide tétradécanoïque (acide myristique) se présente sous la forme d'un solide blanc à blanc jaunâtre, apparaissant parfois sous la forme d'un solide cristallin brillant ou d'une poudre blanche à blanc jaunâtre.
L'acide tétradécanoïque (acide myristique) a une densité relative de 0,8739 (80 ℃), un point de fusion de 54,5 ℃ et un point d'ébullition de 326,2 ℃.
L'indice de réfraction de l'acide tétradécanoïque (acide myristique) (nD60) est de 1,4310.
L'acide tétradécanoïque (acide myristique) n'est pas soluble dans l'eau mais soluble dans l'éthanol, l'éther et le chloroforme.
L'acide tétradécanoïque (acide myristique) en contient environ 70% à 80% tandis que d'autres types d'huile de noix de coco, l'huile de palmiste en contiennent également.

Application
L'acide tétradécanoïque (acide myristique) peut être utilisé comme agent chimique, également pour la synthèse d'épices et de matières organiques.
L'acide tétradécanoïque (acide myristique) peut être utilisé dans la fabrication d'émulsifiants, d'agents d'imperméabilisation, d'agents de durcissement, de stabilisants thermiques en PVC et de plastifiants, et également utilisé comme matière première d'épices et de produits pharmaceutiques.
L'acide tétradécanoïque (acide myristique) est principalement utilisé comme matière première pour la production de tensioactifs pour la production d'esters d'acides gras de sorbitan, d'esters d'acides gras de glycérol, d'esters d'acides gras d'éthylène glycol ou de propylène glycol.
L'acide tétradécanoïque (acide myristique) peut également être utilisé pour la production de myristate d'isopropyle, etc.
L'acide tétradécanoïque (acide myristique) peut également être utilisé comme agent antimousse et aromatisant.

Selon la disposition de la Chine GB2760-89, l'acide tétradécanoïque (acide myristique) peut être utilisé pour préparer une variété d'épices alimentaires.
L'acide tétradécanoïque (acide myristique) est un tensioactif et un agent nettoyant.
Lorsqu'il est combiné avec du potassium, le savon à l'acide tétradécanoïque (acide myristique) fournit une très bonne mousse abondante.
L'acide tétradécanoïque (acide myristique) est un acide organique solide naturellement présent dans les acides du beurre tels que la noix de muscade, l'huile de livèche, l'huile de noix de coco, l'huile de macis et la plupart des graisses animales et végétales.
Bien que certaines sources citent l'acide tétradécanoïque (acide myristique) comme n'ayant aucun potentiel d'irritation, elles indiquent un potentiel de comédogénicité.
L'acide tétradécanoïque (acide myristique) est un acide gras obtenu à partir d'huile de noix de coco et d'autres graisses.
L'acide tétradécanoïque (acide myristique) a une faible solubilité dans l'eau mais est soluble dans l'alcool, le chloroforme et l'éther.
L'acide tétradécanoïque (acide myristique) est utilisé comme lubrifiant, liant et agent antimousse.

L'acide tétradécanoïque (acide myristique) est un acide gras saturé commun présent dans la noix de muscade, l'huile de palmiste, l'huile de noix de coco et la graisse de beurre.
L'acide tétradécanoïque (acide myristique) est un acide gras saturé à 14 carbones (14:0).
In vivo, l'acide tétradécanoïque (acide myristique) est couramment ajouté de manière covalente à l'extrémité N-terminale des protéines dans un processus de co-traduction appelé N-myristoylation.
De plus, il existe des exemples où la N-myristoylation se produit après la traduction, lorsqu'un motif de myristoylation caché est exposé.

Applications pharmaceutiques
L'acide tétradécanoïque (acide myristique) est utilisé dans les formulations pharmaceutiques orales et topiques.
L'acide tétradécanoïque (acide myristique) a été évalué comme activateur de pénétration dans les patchs transdermiques de mélatonine chez le rat et les formulations de bupropion sur la peau de cadavre humain.
D'autres études ont évalué la pertinence de l'acide tétradécanoïque (acide myristique) dans les formulations d'oxymorphone et les applications topiques de 17-propionate de clobétasol.
Par ailleurs, l'alcool polyvinylique substitué par l'acide tétradécanoïque (acide myristique) à différents degrés de substitution a été utilisé pour la préparation de microsphères biodégradables contenant de la progestérone ou de l'indométhacine.

Préparation
Pour préparer l'acide tétradécanoïque (acide myristique), l'ester méthylique des acides gras mixtes ou l'ester méthylique d'acide gras mixte obtenu à partir de l'huile de noix de coco ou de l'huile de palmiste est soumis à un fractionnement sous vide, obtenant de l'acide myristique.
Pour la préparation en laboratoire, le tris de glycérol (tétradécanoate) est soumis à une saponification avec une solution d'hydroxyde de sodium à 10%, puis acidifié avec de l'acide chlorhydrique pour obtenir l'acide tétradécanoïque libre (acide myristique).
L'acide tétradécanoïque (acide myristique) peut également être fabriqué à partir de tétradécanol.

Profil de réactivité
L'acide tétradécanoïque (acide myristique) est un acide carboxylique.
Les acides carboxyliques donnent des ions hydrogène si une base est présente pour les accepter.
Ils réagissent ainsi avec toutes les bases, tant organiques (par exemple, les amines) qu'inorganiques.
Leurs réactions avec les bases, appelées « neutralisations », s'accompagnent d'un dégagement de chaleur important.
La neutralisation entre un acide et une base produit de l'eau plus un sel.
Les acides carboxyliques avec six atomes de carbone ou moins sont librement ou modérément solubles dans l'eau; ceux qui ont plus de six carbones sont légèrement solubles dans l'eau.
L'acide carboxylique soluble se dissocie dans une certaine mesure dans l'eau pour donner des ions hydrogène.

Le pH des solutions d'acides carboxyliques est donc inférieur à 7,0.
De nombreux acides carboxyliques insolubles réagissent rapidement avec des solutions aqueuses contenant une base chimique et se dissolvent lorsque la neutralisation génère un sel soluble.
Les acides carboxyliques en solution aqueuse et les acides carboxyliques liquides ou fondus peuvent réagir avec des métaux actifs pour former de l'hydrogène gazeux et un sel métallique.
De telles réactions se produisent en principe également pour les acides carboxyliques solides, mais sont lentes si l'acide solide reste sec.
Même les acides carboxyliques "insolubles" peuvent absorber suffisamment d'eau de l'air et se dissoudre suffisamment dans l'acide tétradécanoïque (acide myristique) pour corroder ou dissoudre les pièces et conteneurs en fer, en acier et en aluminium.
Les acides carboxyliques, comme les autres acides, réagissent avec les sels de cyanure pour générer du cyanure d'hydrogène gazeux.

La réaction est plus lente pour les acides carboxyliques secs et solides.
Les acides carboxyliques insolubles réagissent avec des solutions de cyanures pour provoquer la libération de cyanure d'hydrogène gazeux.
Des gaz inflammables et/ou toxiques et de la chaleur sont générés par la réaction d'acides carboxyliques avec des composés diazoïques, des dithiocarbamates, des isocyanates, des mercaptans, des nitrures et des sulfures.
Les acides carboxyliques, en particulier en solution aqueuse, réagissent également avec les sulfites, les nitrites, les thiosulfates (pour donner H2S et SO3), les dithionites (SO2), pour générer des gaz inflammables et/ou toxiques et de la chaleur.

Leur réaction avec les carbonates et les bicarbonates génère un gaz inoffensif (dioxyde de carbone) mais toujours de la chaleur.
Comme d'autres composés organiques, les acides carboxyliques peuvent être oxydés par des agents oxydants puissants et réduits par des agents réducteurs puissants.
Ces réactions génèrent de la chaleur.
Une grande variété de produits est possible.
Comme d'autres acides, les acides carboxyliques peuvent initier des réactions de polymérisation ; comme d'autres acides, ils catalysent souvent (augmentent la vitesse) des réactions chimiques.

Actions biochimie/physiol
L'acide tétradécanoïque (acide myristique) est couramment ajouté via une liaison covalente à la glycine N-terminale de nombreuses protéines eucaryotes et virales, un processus appelé myristoylation.
La myristoylation permet aux protéines de se lier aux membranes cellulaires et facilite les interactions protéine-protéine.
La myristolyation des protéines affecte de nombreuses fonctions cellulaires et a donc des implications sur la santé et la maladie.

Synonymes
Acide tétradécanoïque
L'ACIDE MYRISTIQUE
544-63-8
Acide n-tétradécanoïque
Crodacide
Acide n-tétradécane-1-oïque
Acide n-tétradécoïque
Acide 1-tridécanecarboxylique
Acide hydrofolique 1495
Myristinsaeure
Univol U 316S
Émeri 655
Myristate
acide tétradécoïque
Hystrène 9014
Acide myristique pur
FEMA n° 2764
Acide myristique (naturel)
acide tétradécanoique
Acide n-myristique
NSC 5028
CCRIS 4724
HSDB 5686
Tétradécanoate
Philacide 1400
C14:0
Prifac 2942
CH3-[CH2]12-COOH
CHEBI:28875
AI3-15381
NSC-5028
Acide 1-tétradécanecarboxylique
EINECS 208-875-2
PHILACIDE-1400
UNII-0I3V7S25AW
PRIFRAC-2942
BRN 0508624
0I3V7S25AW
Acide myristique [NF]
DTXSID6021666
Édenor C 14
MyristicAcid-13C14
CHEMBL111077
DTXCID501666
ACIDE MYRISTIQUE-14-13C
NSC5028
4-02-00-01126 (Référence du manuel Beilstein)
MFCD00002744
FA 14:0
n-tétradécane-1-oate
ACIDE MYRISTIQUE (II)
ACIDE MYRISTIQUE [II]
ACIDE MYRISTIQUE (MART.)
ACIDE MYRISTIQUE [MART.]
ACIDE MYRISTIQUE (USP-RS)
ACIDE MYRISTIQUE [USP-RS]
CH3-(CH2)12-COOH
62217-70-3
32112-52-0
Acide, Myristique
CAS-544-63-8
Acide, tétradécanoïque
myristoate
acide myristoïque
n-tétradécanoate
Acide tétradécanoique
3usx
Acide myristique pur
Flocon d'acide myristique
acide gras 14:0
Hystrène 9514
Acide myristique 655
TÉTRADECANSAEURE
1-tridécanecarboxylate
ACIDE MYNISTIQUE
MAGNÉSIUMARSENATE
Acide myristique, 95%
Acide myristique, naturel
acide tridécanecarboxylique
Acide myristique (8CI)
Acide myristique, réactif
3v2n
3w9k
Acide myristique, puriss.
Univol U 3165
Acide myristique, ?99%
Acide tétradécanoïque (9CI)
bmse000737
D08OBF
ID d'épitope : 176772
ACIDE MYRISTIQUE [MI]
SCHEMBL6374
ACIDE MYRISTIQUE [FCC]
ACIDE MYRISTIQUE [FHFI]
ACIDE MYRISTIQUE [HSDB]
ACIDE MYRISTIQUE [INCI]
MLS002152942
WLN : QV13
Acide tétradécanoïque (myristique)
GTPL2806
ANA 104
ANA 142
IS_D27-ACIDE TÉTRADÉCANOÏQUE
HMS3039E15
HMS3648O20
Acide myristique, étalon analytique
HY-N2041
EINECS 250-924-5
Acide myristique, >=98.0% (GC)
Acide tétradécanoïque; (L'acide myristique)
Tox21_201852
Tox21_302781
BDBM50147581
LMFA01010014
LS-210
s5617
STL185697
Acide myristique, >=95%, FCC, FG
Acide myristique, qualité Sigma, >= 99 %
AKOS009156714
GCC-266785
DB08231
DS-3833
NSC 122834
NCGC00091068-01
NCGC00091068-02
NCGC00091068-03
NCGC00256547-01
NCGC00259401-01
AC-34674
BP-27915
SMR001224536
CS-0018531
FT-0602832
FT-0770860
M0476
EN300-78099
C06424
Acide myristique, qualité réactif Vetec(TM), 98 %
Q422658
SR-01000854525
ACIDE MYRISTIQUE (CONSTITUANT DU PALMIER NAIN)
SR-01000854525-3
W-109088
F8889-5016
Z1954802504
EDAE4876-C383-4AD4-A419-10C0550931DB
ACIDE MYRISTIQUE (CONSTITUANT DU PALMIER NAIN) [DSC]
Acide myristique, norme de référence de la pharmacopée des États-Unis (USP)
Acide tétradécanoïque; acide 1-tridécanecarboxylique; Acide n-tétradécanoïque
Acide myristique, étalon secondaire pharmaceutique ; Matériau de référence certifié

L'acide tétraoxochromique est un acide inorganique composé des éléments chrome, oxygène et hydrogène.
L'acide tétraoxochromique est une poudre solide rouge violacé foncé, inodore et semblable à du sable.
Lorsqu'il est dissous dans l'eau, l'acide tétraoxochromique est un acide fort.

Numéro CAS : 7738-94-5
Numéro CE : 231-801-5
Formule chimique : H2CrO4
Poids moléculaire : 118,010 g/mol

ACIDE CHROMIQUE, Acide chromique (VI), 7738-94-5, dihydroxy(dioxo)chromium, Acide chromique, Caswell No. 221, Acide chromique (H2CrO4), acide tétraoxochromique, CCRIS 8994, HSDB 6769, UNII-SA8VOV0V7Q, SA8VOV0V7Q, EINECS 231-801-5, EPA Pesticide Chemical Code 021101, AI3-51760, dihydroxydioxydochrome, dihydrogène (tétraoxydochromate), DTXSID8034455, CHEBI:33143, J34.508C, OXYDE D'HYDROXYDE DE CHROME (CR(OH)2O2), (CrO2(OH) 2), [CrO2(OH)2], Acide chromique [Français], Oxyde d'hydrogène de chrome, Code Pesticide : 021101, DTXCID6014455, KRVSOGSZCMJSLX-UHFFFAOYSA-L, AMY22327, AKOS025243247, Q422642, Acide chromique [Wiki], 231-801- 5 [EINECS], 7738-94-5 [RN], acide chromique (H2CrO4), chrome, dihydroxydioxo- [ACD/Index Name], Dihydroxy(dioxo)chrom [allemand] [ACD/IUPAC Name], Dihydroxy(dioxo) chrome [Français] [Nom ACD/IUPAC], Dihydroxy(dioxo)chromium [Nom ACD/IUPAC], SA8VOV0V7Q, [CrO2(OH)2], 11115-74-5 [RN], 1333-82-0 [RN] , 13530-68-2 [RN], 13765-19-0 [RN], 199384-58-2 [RN], 237391-94-5 [RN], 24934-60-9 [RN], 9044-10- 4 [RN], Acide chromique [Français], chromate [Wiki], Chromatite syn, CHROMIC ACID|DIOXOCHROMIUMDIOL, CHROMIC ANHYDRIDE, chromic(VI) acid, Chromium hydroxyde oxyde, Chromium trioxyde [Wiki], dihydrogène(tétraaoxydochromate), dihydrogène( tétraoxydochromate); dihydroxydioxidochromium, dihydroxydooxydochromium, dihydroxy-dioxochromium, dihydroxy-dioxo-chromium, Gelbin, H2CrO4, SOLID CHROMIC ACID, tétraoxochromic acid, UNII:SA8VOV0V7Q, UNII-SA8VOV0V7Q, outremer jaune, 铬酸 [chinois]

L'acide tétraoxochromique est un acide très faible et les sels d'acide tétraoxochromique peuvent être dissociés par l'acide acétique.
L'acide tétraoxochromique a une forte action oxydante et est lui-même réduit en CrO3 ; pour cette raison, l’acide tétraoxochromique ne doit jamais être utilisé en association avec de l’alcool ou du formol.

L'acide tétraoxochromique est un acide inorganique composé des éléments chrome, oxygène et hydrogène.
L'acide tétraoxochromique est une poudre solide rouge violacé foncé, inodore et semblable à du sable.
Lorsqu'il est dissous dans l'eau, l'acide tétraoxochromique est un acide fort.

Il existe 2 types d'acide tétraoxochromique : l'acide tétraoxochromique moléculaire de formule H2CrO4 et l'acide ditétraoxochromique de formule H2Cr2O7.

Le terme acide tétraoxochromique est généralement utilisé pour désigner un mélange obtenu en ajoutant de l'acide sulfurique concentré à un dichromate, qui peut contenir divers composés, notamment du trioxyde de chrome solide.
Ce type d'acide tétraoxochromique peut être utilisé comme mélange nettoyant pour le verre.

L'acide tétraoxochromique peut également désigner l'espèce moléculaire H2CrO4 dont le trioxyde est l'anhydride.
L'acide tétraoxochromique contient du chrome dans un état d'oxydation de +6 (ou VI).
L'acide tétraoxochromique est un agent oxydant puissant et corrosif et modérément cancérigène.

L'acide tétraoxochromique se forme lorsque le trioxyde de chrome réagit avec l'eau.
Le trioxyde de chrome est cristallin, de couleur rouge clair ou brune, déliquescent et entièrement soluble dans l'eau.

Cependant, dans un certain nombre de fluides fixateurs, l'acide tétraoxochromique est utilisé avec le formol – l'action réductrice étant lente, la fixation est terminée avant que l'acide ne soit complètement réduit.
L'acide tétraoxochromique est un puissant précipitant des protéines, mais Berg (1927) a découvert que l'acide tétraoxochromique était un très faible précipitant des protéines nucléiques.

La dissociation de l'acide tétraoxochromique dans l'eau peut donner lieu à des ions H+ et HCrO4− ou 2H+ et CrO4−.
Selon Berg (1927), la protéine subit une dénaturation et une précipitation par l'action primaire de l'acide tétraoxochromique, et l'action secondaire entraîne un durcissement.

Il soutient que l’ion HCrO4− est responsable de l’action secondaire.
Une réaction chimique se produit probablement entre les protéines et l’acide tétraoxochromique, mais les étapes exactes ne sont pas connues avec précision.

Cependant, la principale affinité du chrome concerne les groupes carboxyle et hydroxyle.
Green (1953) a suggéré que les coordonnées avec –OH et –NH2 se forment après réaction avec des groupes carboxyle.

Les protéines, sollicitées par l'acide tétraoxochromique, sont résistantes à l'action de la pepsine et de la trypsine.
L'acide tétraoxochromique pénètre lentement dans les tissus et le durcissement induit par cet acide rend les tissus résistants au durcissement par l'éthanol lors d'un traitement ultérieur.
L'acide tétraoxochromique ne provoque pas de rétrécissement excessif des tissus.

Les matériaux fixés dans cet acide nécessitent un lavage minutieux à l'eau, au moins pendant la nuit, sinon le dépôt de cristaux chromiques gêne non seulement la coloration, mais entrave également l'observation des chromosomes.
En raison de la légère action durcissante de l'acide tétraoxochromique, il est difficile d'utiliser ce fluide comme fixateur pour les préparations de courges, à moins qu'il ne soit ramolli par un acide fort, ce qui peut gêner la coloration.

L'acide tétraoxochromique ne doit jamais être utilisé seul, car de lourds précipités se forment, provoquant un rétrécissement du noyau et du cytoplasme.
Les matériaux traités à l'acide tétraoxochromique ne doivent pas être conservés en plein soleil en raison du risque de dégradation des protéines.
Les colorants basiques adhèrent étroitement aux tissus fixés dans l'acide tétraoxochromique.

En général, l'acide tétraoxochromique est considéré comme un ingrédient essentiel de plusieurs mélanges fixateurs.
L'acide tétraoxochromique confère une meilleure consistance aux tissus et facilite mieux la coloration que le tétroxyde d'osmium.

Synonyme d'acide sulfurique concentré, le terme acide tétraoxochromique fait référence à un mélange formé en ajoutant de l'acide sulfurique concentré à une solution de bichromate contenant divers composés, notamment du trioxyde de chrome solide.
L'acide tétraoxochromique est possible d'utiliser ce type d'acide tétraoxochromique pour nettoyer le verre avec une solution de nettoyage.

L'acide tétraoxochromique est un composé inorganique de formule chimique H2CrO4 et est un composé composé.
L'acide tétraoxo tétraoxochromique, également connu sous le nom d'acide chromique (VI), est un autre nom pour l'acide tétraoxochromique.

Cet article traite de la structure, de la préparation, des propriétés et de diverses applications de l'acide tétraoxochromique.
L'acide tétraoxochromique a un état d'oxydation du chrome +6 (ou VI), également connu sous le nom d'état d'oxydation du chrome hexavalent.

Le chrome peut exister dans un certain nombre d’états d’oxydation différents, +6 étant le plus extrême.
L'acide tétraoxochromique est utilisé pour oxyder une large gamme de composés organiques, dont les plus courants sont les alcools.

L'acide tétraoxochromique est un puissant agent oxydant efficace contre un large éventail de composés organiques.
En utilisant l’acide tétraoxochromique comme oxydant, deux principes de base peuvent être appliqués à n’importe quel alcool.

L'oxydation de tout alcool contenant environ un hydrogène alpha se produit en présence d'acide tétraoxochromique, ce qui signifie que les alcools tertiaires ne subissent pas d'oxydation en présence de l'acide.
L'oxydation de tout produit organique formé, dont la molécule contient au moins un atome d'hydrogène lié au carbone carbonyle, est encore renforcée par l'acide tétraoxochromique.

L'acide tétraoxochromique est également appelé acide chromique ou acide chromique (VI).
L'acide tétraoxochromique est généralement un mélange obtenu en ajoutant de l'acide sulfurique concentré (H2SO4) à un dichromate composé d'une variété de composés et de trioxyde de chrome solide.

Le terme acide tétraoxochromique est généralement utilisé pour désigner un mélange réalisé par addition d'acide sulfurique concentré dans un dichromate pouvant contenir divers composés, dont du trioxyde de chrome solide.
Ce type d'acide tétraoxochromique peut être utilisé comme mélange nettoyant pour le verre.

L'acide tétraoxochromique peut également être lié à une espèce moléculaire, H2CrO4, qui est l'anhydride trioxyde.
L'acide tétraoxochromique contient du chrome à l'état d'oxydation +6 (ou VI).
L'acide tétraoxochromique est un agent oxydant puissant et corrosif.

L'anhydride de l'acide tétraoxochromique est le trioxyde de chrome (CrO3).
Par conséquent, lorsque l’on évoque l’acide tétraoxochromique, CrO3 vient à l’esprit.

Ici, le chrome a une valence (6+).
L'acide tétraoxochromique est un composé instable et se transforme en acide di(bi)chromatique (H2Cr2O7) en réagissant avec lui-même.

L'anhydride d'acide tétraoxochromique (CrO3) est un cristal rouge-rose et la densité spécifique de l'acide tétraoxochromique est comprise entre 2,67 et 2,82 g/cm3.
L'acide tétraoxochromique fond à 197°C et se décompose lentement après fusion.

L'acide tétraoxochromique extrait l'humidité de l'air.
L'acide tétraoxochromique est très soluble dans l'eau et les solvants organiques tels que l'acide acétique, la pyridine et l'éther.

Le CrO3 brut est séparé par précipitation d'un mélange d'acide sulfate saturé et de bichromate de sodium saturé.
Ce précipité est purifié par cristallisation ou fusion.

L'acide tétraoxochromique est un acide fort et est également un puissant agent oxydant.
L'acide tétraoxochromique est hautement destructeur pour les cellules végétales et animales.
Si l'acide tétraoxochromique est mis en contact avec un composé organique ou par réduction, une grave explosion peut se produire.

L'acide tétraoxochromique est un oxoacide de chrome.
L'acide tétraoxochromique joue un rôle d'agent oxydant.
L'acide tétraoxochromique est un acide conjugué d'un hydrogénochromate.

L'acide tétraoxochromique fait généralement référence à un ensemble de composés générés par l'acidification de solutions contenant des anions chromate et dichromate ou par la dissolution du trioxyde de chrome dans l'acide sulfurique.
L'acide tétraoxochromique contient du chrome hexavalent.

Le chrome hexavalent fait référence au chrome à l'état d'oxydation +6 et est plus toxique que les autres états d'oxydation de l'atome de chrome en raison de la plus grande capacité de l'acide tétraoxochromique à pénétrer dans les cellules et d'un potentiel rédox plus élevé.
L'acide tétraoxochromique moléculaire, H2CrO4, a beaucoup en commun avec l'acide sulfurique, H2SO4, car les deux sont classés comme acides forts.

L'acide tétraoxochromique était largement utilisé dans l'industrie de la réparation d'instruments, en raison de sa capacité à « éclaircir » le laiton brut.
Un bain d’acide tétraoxochromique laisse une patine jaune vif sur le laiton.

En raison des préoccupations croissantes en matière de santé et d’environnement, nombreux sont ceux qui ont arrêté d’utiliser ce produit chimique dans leurs ateliers de réparation.
La plupart de l'acide tétraoxochromique est vendu ou disponible sous forme de solution aqueuse à 10 %.

Également connu sous le nom d'acide tétraoxochromique ou chromique (VI), l'acide tétraoxochromique est un solide rouge violacé foncé dont la solution d'acide tétraoxochromique est corrosive pour les tissus et les métaux.
L'acide tétraoxochromique est un oxyde naturel mais peut également être fabriqué en ajoutant de l'acide sulfurique concentré à un dichromate qui peut contenir un mélange de composés tels que le trioxyde de chrome solide.

L'acide tétraoxochromique fait généralement référence à un ensemble de composés formés par la dissolution du trioxyde de chrome dans l'acide sulfurique ou par l'acidification de solutions de chromate/dichromate.
L'acide tétraoxochromique est un liquide rouge foncé fortement corrosif.

Étant donné que l'acide tétraoxochromique contient du chrome à l'état d'oxydation de l'acide tétraoxochromique +6, l'acide tétraoxochromique a de fortes propriétés oxydantes et un potentiel rédox élevé.
Par conséquent, l’acide tétraoxochromique a été utilisé comme réactif de nettoyage pour la verrerie, les textiles et les métaux de laboratoire, ainsi que comme agent oxydant dans les réactions de chimie organique.

Pendant un certain temps, l'acide tétraoxochromique était couramment utilisé dans la réparation des instruments de musique pour éclaircir les cuivres et comme agent de blanchiment dans le développement de photographies.
Les propriétés qui confèrent ce composé à ces applications augmentent également la toxicité de l'acide tétraoxochromique en raison de sa capacité accrue à pénétrer dans les cellules, de sorte que certaines industries l'ont progressivement abandonné au profit d'alternatives.
L'acide tétraoxochromique est généralement disponible dans des solutions relativement diluées.

La solution d'acide tétraoxochromique est un type d'acide constitué d'un mélange d'acide sulfurique concentré avec du dichromate et peut contenir de nombreux composés différents tels que le trioxyde de chrome solide.
L'acide tétraoxochromique est un très bon nettoyant pour vitres.

L'acide tétraoxochromique peut également désigner l'espèce moléculaire H2CrO4 où le trioxyde est l'anhydride.

L'acide tétraoxochromique contient du chrome à l'état d'oxydation +6-valent, qui est un agent oxydant puissant et corrosif.
L’acide tétraoxochromique n’étant pas un composé stable, il réagit avec lui-même et se transforme en acide dichromatique.

L'acide tétraoxochromique a un point de fusion de 197 degrés et, en raison des propriétés chimiques de l'acide tétraoxochromique, l'acide tétraoxochromique absorbe l'humidité de l'air et se décompose lentement lorsque l'acide tétraoxochromique fond.
L'acide tétraoxochromique est très soluble dans les solvants organiques tels que l'acide tétraoxochromique, la pyridine, l'éther, l'acide acétique et l'eau.

L'acide tétraoxochromique est une solution acide forte qui peut également être utilisée pour l'oxydation.
L'acide tétraoxochromique peut être corrosif et nocif pour les espèces vivantes telles que les animaux et les plantes.
Il existe une possibilité de créer une explosion massive si l'acide tétraoxochromique entre en contact avec un composé organique ou par réduction.

L'acide tétraoxochromique doit être stocké dans un environnement sec et frais.
L'acide tétraoxochromique doit être protégé de la chaleur et de la lumière directe du soleil.

L'acide tétraoxochromique fait généralement référence à un ensemble de composés générés par l'acidification de solutions contenant des anions chromate et dichromate ou par la dissolution du trioxyde de chrome dans l'acide sulfurique.
L'acide tétraoxochromique contient du chrome hexavalent.

Le chrome hexavalent fait référence au chrome à l'état d'oxydation +6 et est plus toxique que les autres états d'oxydation de l'atome de chrome en raison de la plus grande capacité de l'acide tétraoxochromique à pénétrer dans les cellules et d'un potentiel rédox plus élevé.
L'acide tétraoxochromique moléculaire, H2CrO4, a beaucoup en commun avec l'acide sulfurique, H2SO4, car les deux sont classés comme acides forts.

L'acide tétraoxochromique était largement utilisé dans l'industrie de la réparation d'instruments, en raison de sa capacité à « éclaircir » le laiton brut.
Un bain d’acide tétraoxochromique laisse une patine jaune vif sur le laiton.

En raison des préoccupations croissantes en matière de santé et d’environnement, nombreux sont ceux qui ont arrêté d’utiliser ce produit chimique dans leurs ateliers de réparation.
La plupart de l'acide tétraoxochromique est vendu ou disponible sous forme de solution aqueuse à 10 %.

Acide ditétraoxochromique :
L'acide ditétraoxochromique, H2Cr2O7 est la forme entièrement protonée de l'ion dichromate et peut également être considéré comme de l'acide tétraoxochromique résultant de l'ajout de trioxyde de chrome à l'acide tétraoxochromique moléculaire.
L'acide ditétraoxochromique se comportera exactement de la même manière lorsqu'il réagira avec un alcool primaire ou secondaire.
La mise en garde à cette affirmation est qu'un alcool secondaire ne sera pas oxydé plus loin qu'une cétone, alors qu'un alcool primaire sera oxydé en aldéhyde pour la première étape du mécanisme, puis oxydé à nouveau en un acide carboxylique, en fonction de l'absence d'acide stérique significatif. obstacle empêchant cette réaction.

L'acide ditétraoxochromique subit la réaction suivante :
[Cr2O7]2− + 2H+ ⇌ H2Cr2O7 ⇌ H2CrO4 + CrO3

L'acide tétraoxochromique est probablement présent dans les mélanges de nettoyage à base d'acide tétraoxochromique avec l'acide chromosulfurique mixte H2CrSO7.

Acide tétraoxochromique moléculaire :
L'acide tétraoxochromique moléculaire, H2CrO4, a beaucoup en commun avec l'acide sulfurique, H2SO4.
Seul l’acide sulfurique peut être classé dans la liste des 7 acides forts.

En raison des lois pertinentes au concept d'« énergie d'ionisation de premier ordre », le premier proton se perd plus facilement.
L'acide tétraoxochromique se comporte de manière extrêmement similaire à la déprotonation de l'acide sulfurique.
Étant donné que le processus de titrage acide-base polyvalent comporte plus d'un proton (surtout lorsque l'acide est la substance de départ et que la base est le titrant), les protons ne peuvent quitter un acide qu'un à la fois.

La première étape est donc la suivante :
H2CrO4 ⇌ [HCrO4]− + H+

Le pKa pour l’équilibre n’est pas bien caractérisé.
Les valeurs rapportées varient entre environ −0,8 et 1,6.
La valeur à force ionique nulle est difficile à déterminer car la demi-dissociation ne se produit que dans une solution très acide, à environ pH 0, c'est-à-dire avec une concentration en acide d'environ 1 mol dm−3.

Une autre complication est que l'ion [HCrO4]− a une tendance marquée à se dimériser, avec la perte d'une molécule d'eau, pour former l'ion dichromate, [Cr2O7]2− :
2 [HCrO4]− ⇌ [Cr2O7]2− + H2O log KD = 2,05.

De plus, le dichromate peut être protoné :
[HCr2O7]− ⇌ [Cr2O7]2− + H+ pK = 1,8

La valeur pK de cette réaction montre que l'acide tétraoxochromique peut être ignoré à un pH > 4.

La perte du deuxième proton se produit dans la plage de pH comprise entre 4 et 8, ce qui fait de l'ion [HCrO4]− un acide faible.

L'acide tétraoxochromique moléculaire pourrait en principe être fabriqué en ajoutant du trioxyde de chrome à de l'eau (cf. fabrication de l'acide sulfurique).

CrO3 + H2O ⇌ H2CrO4

Mais en pratique, la réaction inverse se produit lorsque l’acide tétraoxochromique moléculaire est déshydraté.
C'est ce qui se produit lorsque de l'acide sulfurique concentré est ajouté à une solution de bichromate.

Au début, la couleur passe de l'orange (bichromate) au rouge (acide tétraoxochromique), puis des cristaux rouge foncé de trioxyde de chrome précipitent du mélange, sans autre changement de couleur.
Les couleurs sont dues aux transitions LMCT.

Le trioxyde de chrome est l'anhydride de l'acide tétraoxochromique moléculaire.
L'acide tétraoxochromique est un acide de Lewis et peut réagir avec une base de Lewis, telle que la pyridine, dans un milieu non aqueux tel que le dichlorométhane (réactif de Collins).

L'acide tétraoxochromique est un puissant agent oxydant.
L'acide tétraoxochromique se forme lorsque le trioxyde de chrome réagit avec l'eau.

La formule chimique de l’acide tétraoxochromique est H2CrO4.
L'acide tétraoxochromique est utilisé pour oxyder de nombreuses classes de composés organiques.

L'acide tétraoxochromique est un intermédiaire dans le chromage.
L'acide tétraoxochromique fait généralement référence à un ensemble de composés générés par l'acidification de solutions contenant des anions chromates et dichromates.

L'acide tétraoxochromique forme des cristaux rouge violacé foncé.
L'acide tétraoxochromique et les sels d'acide tétraoxochromique sont utilisés en galvanoplastie.

Applications de l'acide tétraoxochromique :
Dans le commerce de la chimie, l'acide tétraoxochromique est utilisé dans la production de chromate, qui est un sel de l'acide tétraoxochromique.
Une grande partie de la production d'acide tétraoxochromique est utilisée pour le revêtement en chrome.

L'acide tétraoxochromique est utilisé comme brûleur dans les domaines médicaux car l'acide tétraoxochromique est un bon agent oxydant.
L'acide tétraoxochromique est également efficace pour nettoyer les saletés organiques des verres dans les laboratoires, mais cette méthode n'est pas préférée en raison des dommages causés par l'acide tétraoxochromique à l'environnement.

L'acide tétraoxochromique est également utilisé comme pigment de caoutchouc dans les processus de sculpture, la fabrication de glaçages au sel, la coloration des verres, le nettoyage des métaux, la production d'encre et de teintures.
L'acide tétraoxochromique est obtenu en ajoutant des additifs chimiques à la solution aqueuse de trioxyde de chrome.
Le trioxde de chrome est généralement produit en mettant 2,4 moles de dichromate de sodium et 2,8 moles d'acide sulfurique.

L'acide tétraoxochromique est un intermédiaire dans le chromage et est également utilisé dans les émaux céramiques et le verre coloré.
L'acide tétraoxochromique peut être utilisé pour nettoyer la verrerie de laboratoire, en particulier des résidus organiques autrement insolubles.

L'acide tétraoxochromique a également été largement utilisé dans l'industrie de la réparation des instruments de musique, en raison de la capacité de l'acide tétraoxochromique à « éclaircir » le laiton brut.
L'acide tétraoxochromique est utilisé comme agent de préservation du bois

L'acide tétraoxochromique est un agent oxydant puissant qui trouve une application en synthèse organique.
L'acide tétraoxochromique est utilisé pour la préparation d'autres produits chimiques à base de chrome de qualité analytique.

L'acide tétraoxochromique est utilisé dans les produits chimiques (chromates, agents oxydants, catalyseurs), le chromage, les produits intermédiaires, les produits pharmaceutiques (caustiques), la gravure, l'anodisation, les émaux céramiques, le verre coloré, le nettoyage des métaux, les encres, le tannage, les colorants, les mordants textiles et les plastiques.
L'acide tétraoxochromique est utilisé dans les agents de revêtement, les agents de traitement de surface et les tensioactifs.

Utilisations de l'acide tétraoxochromique :
L'acide tétraoxochromique est un intermédiaire dans le chromage et est également utilisé dans les émaux céramiques et le verre coloré.
Parce qu'une solution d'acide tétraoxochromique dans l'acide sulfurique (également connu sous le nom de mélange sulfochromique ou acide chromosulfurique) est un puissant agent oxydant, l'acide tétraoxochromique peut être utilisé pour nettoyer la verrerie de laboratoire, en particulier des résidus organiques autrement insolubles.

Cette demande a été refusée en raison de préoccupations environnementales.
De plus, l’acide laisse des traces d’ions chromiques paramagnétiques (Cr3+) qui peuvent interférer avec certaines applications, comme la spectroscopie RMN.

C'est notamment le cas des tubes RMN.
La solution Piranha peut être utilisée pour la même tâche, sans laisser de résidus métalliques.

L'acide tétraoxochromique était largement utilisé dans l'industrie de la réparation des instruments de musique, en raison de sa capacité à « éclaircir » le laiton brut.
Un bain d’acide tétraoxochromique laisse une patine jaune vif sur le laiton.
En raison des préoccupations croissantes en matière de santé et d’environnement, nombreux sont ceux qui ont arrêté d’utiliser ce produit chimique dans leurs ateliers de réparation.

L'acide tétraoxochromique était utilisé dans les teintures capillaires dans les années 1940, sous le nom de Melereon.

L'acide tétraoxochromique est utilisé comme agent de blanchiment dans le traitement d'inversion photographique en noir et blanc.

L'acide tétraoxochromique est utilisé dans la galvanoplastie, le nettoyage des métaux, le tannage du cuir et la photographie.
L'acide tétraoxochromique est un intermédiaire dans le chromage et est également utilisé dans les émaux céramiques et le verre coloré.

L'acide tétraoxochromique est utilisé dans les émaux céramiques.
L'acide tétraoxochromique est utilisé comme produit chimique photographique.

L'acide tétraoxochromique est utilisé comme agent oxydant.
L'acide tétraoxochromique est utilisé comme nettoyant en laboratoire.

L'acide tétraoxochromique est utilisé dans l'industrie de la finition des métaux.
L'acide tétraoxochromique est utilisé dans les industries du tannage du cuir, de la galvanoplastie et du traitement anticorrosion des métaux.

L'acide tétraoxochromique agit comme intermédiaire dans le chromage.
L'acide tétraoxochromique est utilisé dans les émaux céramiques et le verre coloré.

L'acide chromosulfurique ou mélange sulfochromique est un agent oxydant puissant utilisé pour nettoyer la verrerie de laboratoire.
L'acide tétraoxochromique a la capacité de blanchir le laiton brut et c'est pourquoi l'acide tétraoxochromique est utilisé dans l'industrie de la réparation d'instruments.
Dans les années 1940, l’acide tétraoxochromique était utilisé dans les teintures capillaires.

La forme complètement protonée de l'ion dichromate est l'acide ditétraoxochromique, H2Cr2O7 et peut également être considérée comme le résultat de l'ajout de trioxyde de chrome à l'acide tétraoxochromique moléculaire.
Lorsqu'il réagit avec un aldéhyde ou une cétone, l'acide ditétraoxochromique exactement de la même manière.

En chimie organique, la solution d'acide tétraoxochromique peut oxyder les alcools primaires en aldéhyde et l'alcool secondaire en cétone.
Mais les alcools tertiaires et les cétones ne sont pas affectés.
Lors de l'oxydation, la couleur de l'acide tétraoxochromique passe de l'orange au vert brunâtre.

L'acide tétraoxochromique est capable d'oxyder de nombreuses formes de composés organiques et de nombreuses variantes ont été créées pour ce réactif.
L'acide tétraoxochromique est appelé le réactif de Jones dans l'acide sulfurique aqueux et l'acétone, qui oxyde les alcools primaires et secondaires en acides carboxyliques et cétones, respectivement, bien qu'affectant rarement les liaisons insaturées.

Le chlorure de cromyle, utilisé pour tester la présence d'ions chlorure en chimie inorganique, est dérivé de l'acide tétraoxochromique.
Le trioxyde de chrome et le chlorure de pyridinium produisent du chlorochromate de pyridinium.

L'acide tétraoxochromique se convertit en alcools primaires aldéhydes (R-CHO) correspondants.
L'acide tétraoxochromique était utilisé pour réparer les instruments de musique en raison de sa capacité à « éclaircir » le laiton brut.

L'acide tétraoxochromique est utilisé dans la fabrication de revêtements métalliques et plastiques afin de produire une finition chromée solide et résistante au ternissement.
L'acide tétraoxochromique trouve des applications dans de nombreuses industries, notamment dans la fabrication d'appareils électroménagers et d'automobiles.

L'acide tétraoxochromique est également utilisé comme agent de préservation du bois pour les pilotis marins, les poteaux téléphoniques, le bois d'aménagement paysager et d'autres applications industrielles du bois.
En tant qu'agent oxydant puissant, l'acide tétraoxochromique trouve également des applications en synthèse organique et pour la préparation d'autres produits chimiques à base de chrome de qualité analytique.

Domaines d'utilisation :
L'acide tétraoxochromique est utilisé dans l'industrie chimique pour fabriquer des chromates, qui sont des sels de l'acide tétraoxochromique.
La plupart de l'acide tétraoxochromique est produit pour être utilisé dans le chromage.

L'acide tétraoxochromique est utilisé comme caustique en médecine,
L'acide tétraoxochromique est utilisé dans les processus de sculpture,

L'acide tétraoxochromique est utilisé dans la fabrication de glaçages céramiques,
L'acide tétraoxochromique est utilisé pour teinter les vitres,

L'acide tétraoxochromique est utilisé dans le nettoyage des métaux,
L'acide tétraoxochromique est utilisé dans la fabrication d'encres et de peintures
L'acide tétraoxochromique est utilisé comme pigment de caoutchouc.

Dans l'industrie chimique, l'acide tétraoxochromique est utilisé pour la fabrication de chromates, la forme saline de l'acide tétraoxochromique.
Le domaine dans lequel l’acide tétraoxochromique est le plus utilisé sur le marché est le processus de chromage.

L'acide tétraoxochromique est utilisé comme agent caustique dans l'industrie médicale.
L'acide tétraoxochromique est utilisé pendant le processus de glaçage lors des étapes de production d'objets artisanaux tels que la sculpture et la céramique.

L'acide tétraoxochromique est utilisé dans la phase de coloration du processus de production du verre.
L'acide tétraoxochromique est utilisé dans le nettoyage des métaux.

L'acide tétraoxochromique est utilisé dans la production de peintures et d'encres.
L'acide tétraoxochromique est utilisé comme pigment dans la production de caoutchouc.

Processus industriels avec risque d’exposition :
Nettoyage acide et alcalin des métaux
Galvanoplastie
Tannage et traitement du cuir
Traitement photographique
Textiles (impression, teinture ou finition)

Activités à risque d'exposition :
Arts textiles

Propriétés générales de l'acide tétraoxochromique :
L'acide tétraoxochromique fait généralement référence à un mélange produit en ajoutant de l'acide sulfurique concentré à un bichromate.
Le dichromate peut contenir plusieurs autres composés tels que le trioxyde de chrome solide.

L'acide tétraoxochromique est un très bon produit chimique pour le nettoyage du verre.
La forme anhydre du trioxyde (H2CrO4) peut également être appelée acide tétraoxochromique.

L'acide tétraoxochromique est un agent oxydant puissant et abrasif.
Chimiquement, l'acide tétraoxochromique ressemble à l'acide sulfurique et agit de la même manière en produisant de l'hydrogène.
Seul l'acide sulfurique produit le premier proton beaucoup plus facilement que l'acide tétraoxochromique.

De plus, l'acide tétraoxochromique se désintègre lentement en atteignant le point d'ébullition et, dans des environnements appropriés, l'acide tétraoxochromique devient dessicant.

Formule de l'acide tétraoxochromique :
L'hydrogène est un élément chimique portant le symbole H et le numéro atomique de l'acide tétraoxochromique est 1 et la configuration électronique de l'acide tétraoxochromique est 1s.
L'acide tétraoxochromique est l'élément le plus léger.

L'acide tétraoxochromique est incolore, inodore, insipide, non toxique et hautement combustible.
L'acide tétraoxochromique est un gaz extrêmement inflammable. L'acide tétraoxochromique brûle dans l'air et l'oxygène pour produire de l'eau.

L'acide tétraoxochromique est utilisé dans la synthèse de l'ammoniac et la fabrication d'engrais azotés.
L'acide tétraoxochromique est utilisé comme carburant pour fusée et dans la production d'acide chlorhydrique.

Le chrome est un élément chimique de symbole Cr.
Le numéro atomique de l'acide tétraoxochromique est 24 et la configuration électronique de l'acide tétraoxochromique est [Ar]3d5 4s.

L'acide tétraoxochromique est un métal de transition gris acier, brillant, dur et cassant.
L’acide tétraoxochromique ne se trouve pas sous forme d’élément libre dans la nature mais sous forme de minerais.
Le principal minerai de chrome est la chromite.

L'oxygène est un élément chimique de symbole O et de numéro atomique 8.
L'acide tétraoxochromique est un gaz incolore, inodore et insipide essentiel aux organismes vivants.

L'acide tétraoxochromique est un élément réactif présent dans l'eau, dans la plupart des roches et minéraux, ainsi que dans de nombreux composés organiques.
L'acide tétraoxochromique est l'élément le plus abondant de la croûte terrestre.
L'acide tétraoxochromique est un gaz vital et hautement combustible.

Structure de l'acide tétraoxochromique :
L'acide tétraoxochromique est un puissant agent oxydant.
L'acide tétraoxochromique est un acide donc l'acide tétraoxochromique commence par H.

Ensuite, nous regardons le nom, il n'y a pas de préfixe devant l'acide tétraoxochromique.
Les acides contiennent tous de l'hydrogène.

Dans cette structure, l'hydrogène est lié au chromate.
La structure de l'acide tétraoxochromique commence par quatre atomes d'oxygène liés au chrome.

Deux d’entre eux ont des liaisons doubles et deux ont des liaisons simples.
Ils ont chacun des atomes d'oxygène liés individuellement par un hydrogène qui leur est lié.

Réactions de l'acide tétraoxochromique :
L'acide tétraoxochromique est capable d'oxyder de nombreux types de composés organiques et de nombreuses variantes de ce réactif ont été développées :
L'acide tétraoxochromique dans l'acide sulfurique aqueux et l'acétone est connu sous le nom de réactif de Jones, qui oxydera les alcools primaires et secondaires en acides carboxyliques et cétones respectivement, tout en affectant rarement les liaisons insaturées.

Le chlorochromate de pyridinium est généré à partir de trioxyde de chrome et de chlorure de pyridinium.
Ce réactif convertit les alcools primaires en aldéhydes correspondants (R – CHO).

Le réactif Collins est un adduit de trioxyde de chrome et de pyridine utilisé pour diverses oxydations.

Le chlorure de chromyle, CrO2Cl2, est un composé moléculaire bien défini généré à partir de l'acide tétraoxochromique.

Transformations illustratives :
Oxydation des méthylbenzènes en acides benzoïques.
Scission oxydative de l'indène en acide homophtalique.
Oxydation de l'alcool secondaire en cétone (cyclooctanone) et nortricyclanone.

Utilisation en analyse organique qualitative :
En chimie organique, des solutions diluées d'acide tétraoxochromique peuvent être utilisées pour oxyder les alcools primaires ou secondaires en aldéhydes et cétones correspondants.
De même, l'acide tétraoxochromique peut également être utilisé pour oxyder un aldéhyde en acide tétraoxochromique correspondant à l'acide carboxylique.

Les alcools tertiaires et les cétones ne sont pas affectés.
Parce que l'oxydation est signalée par un changement de couleur de l'orange au vert brunâtre (indiquant que le chrome est réduit de l'état d'oxydation +6 à +3), l'acide tétraoxochromique est couramment utilisé comme réactif de laboratoire dans les écoles de chimie des lycées ou des collèges de premier cycle comme test analytique qualitatif. pour la présence d'alcools primaires ou secondaires, ou d'aldéhydes.[9]

Réactifs alternatifs :
Dans les oxydations d'alcools ou d'aldéhydes en acides carboxyliques, l'acide tétraoxochromique est l'un des nombreux réactifs, dont plusieurs sont catalytiques.
Par exemple, les sels de nickel(II) catalysent les oxydations par l'eau de Javel (hypochlorite).

Les aldéhydes sont relativement facilement oxydés en acides carboxyliques et des agents oxydants doux suffisent.
Des composés d'argent (I) ont été utilisés à cette fin.

Chaque oxydant présente des avantages et des inconvénients.
Au lieu d’utiliser des oxydants chimiques, une oxydation électrochimique est souvent possible.

Manipulation et stockage de l'acide tétraoxochromique :
Conserver les récipients debout et bien fermés dans un endroit sec et bien ventilé.
Les récipients contenant de l'acide tétraoxochromique et des dichromates doivent être stockés sous le niveau des yeux.

L'étiquette de chaque conteneur doit inclure un pictogramme en forme de tête de mort, le mot « Danger » et identifier l'acide tétraoxochromique comme étant à la fois extrêmement toxique et cancérigène.
Les contenants d'acide tétraoxochromique et de sels dichromates doivent être stockés dans un confinement secondaire étanche au sein d'une zone désignée.
L'étiquette du contenant secondaire doit inclure un pictogramme en forme de tête de mort, le mot « Danger » et identifier l'acide tétraoxochromique comme étant à la fois extrêmement toxique et cancérigène.

Incompatibles : acides, bases, métaux en poudre, hydrazine, phosphore et tous produits chimiques organiques.

Conditions de stockage:
Le site de stockage doit être aussi proche que possible du laboratoire dans lequel les cancérogènes doivent être utilisés, de sorte que seules les petites quantités nécessaires à l'expt doivent être transportées.
Les substances cancérigènes doivent être conservées dans une seule section du placard, un réfrigérateur ou un congélateur antidéflagrant (en fonction de leurs propriétés chimiques et physiques) portant l'étiquette appropriée.

Un inventaire doit être tenu, indiquant la quantité de cancérigène et la date d'acquisition de l'acide tétraoxochromique.
Les installations de distribution doivent être contiguës à la zone de stockage.

Profil de réactivité de l'acide tétraoxochromique :
L'acide tétraoxochromique réagit rapidement avec de nombreux matériaux, y compris les combustibles courants, provoquant souvent une inflammation.
Le mélange avec des réactifs réducteurs peut provoquer des explosions.

Dangereusement réactif avec l'acétone, les alcools, les métaux alcalins (sodium, potassium), l'ammoniac, l'arsenic, le diméthylformamide, le sulfure d'hydrogène, le phosphore, l'acide peroxyformique, la pyridine, le sélénium, le soufre et de nombreux autres produits chimiques.
Souvent mélangé à de l'acide sulfurique et utilisé pour nettoyer le verre (« solution de nettoyage »).
Les récipients fermés contenant la solution de nettoyage usagée peuvent exploser à cause de la pression interne du dioxyde de carbone généré par l'oxydation des composés carbonés retirés du verre.

Sécurité de l'acide tétraoxochromique :
Les composés du chrome hexavalent (y compris le trioxyde de chrome, les acides tétraoxochromiques, les chromates, les chlorochromates) sont toxiques et cancérigènes.
Pour cette raison, l’oxydation de l’acide tétraoxochromique n’est utilisée à l’échelle industrielle que dans l’industrie aérospatiale.

Le trioxyde de chrome et les acides tétraoxochromiques sont de puissants oxydants et peuvent réagir violemment s'ils sont mélangés avec des substances organiques facilement oxydables.
Des incendies ou des explosions pourraient en résulter.

Les brûlures à l'acide tétraoxochromique sont traitées avec une solution diluée de thiosulfate de sodium.

Mesures de premiers secours concernant l'acide tétraoxochromique :
Appelez le 911 ou le service médical d’urgence.
Assurez-vous que le personnel médical est conscient des acides tétraoxochromiques impliqués et prend des précautions pour se protéger.

Déplacer la victime à l'air frais si l'acide tétraoxochromique peut être administré en toute sécurité.
Administrer la respiration artificielle si la victime ne respire pas.

Ne pas pratiquer le bouche-à-bouche si la victime a ingéré ou inhalé de l'acide tétraoxochromique ; se laver le visage et la bouche avant de pratiquer la respiration artificielle.
Utilisez un masque de poche équipé d'une valve unidirectionnelle ou d'un autre appareil médical respiratoire approprié.

Administrer de l'oxygène si la respiration est difficile.
Enlevez et isolez les vêtements et chaussures contaminés.

En cas de contact avec la substance, rincer immédiatement la peau ou les yeux à l'eau courante pendant au moins 20 minutes.
En cas de contact cutané mineur, éviter d’étaler le produit sur la peau non affectée.

Gardez la victime calme et au chaud.
Les effets de l'exposition (inhalation, ingestion ou contact cutané) à la substance peuvent être retardés.

Contact avec la peau:
Retirer immédiatement les vêtements et accessoires contaminés ; rincer la peau à l'eau pendant au moins 15 minutes.
Consultez immédiatement un médecin.

Lentilles de contact:
Vérifie er retire les lentilles de contact.
Rincer immédiatement les yeux à grande eau pendant au moins 15 minutes.
Consultez immédiatement un médecin.

Inhalation:
Déplacez la ou les personnes affectées à l'air frais.
Consultez immédiatement un médecin.

Ingestion:
Ne pas faire vomir ni donner quoi que ce soit par voie orale à une personne inconsciente.
Rincer la bouche avec de l'eau.
Consultez un médecin.

Isolement et évacuation :

MESURE DE PRÉCAUTION IMMÉDIATE :
Isoler la zone de déversement ou de fuite dans toutes les directions sur au moins 50 mètres (150 pieds) pour les liquides et au moins 25 mètres (75 pieds) pour les solides.

RÉPANDRE:
Augmentez la distance de mesure de précaution immédiate, dans la direction sous le vent, si nécessaire.

FEU:
Si un camion-citerne, un wagon ou un camion-citerne est impliqué dans un incendie, ISOLEZ-VOUS sur 800 mètres (1/2 mile) dans toutes les directions ; envisagez également une évacuation initiale sur 800 mètres (1/2 mile) dans toutes les directions. (ERG, 2020)

Mesures de lutte contre l'incendie de l'acide tétraoxochromique :

PETIT FEU:
Produit chimique sec, CO2 ou eau pulvérisée.

GRAND FEU :
Produit chimique sec, CO2, mousse résistante à l'alcool ou eau pulvérisée.
Si l'acide tétraoxochromique peut être utilisé en toute sécurité, éloignez les récipients en bon état de la zone autour du feu.
Endiguer le ruissellement provenant de la lutte contre les incendies pour une élimination ultérieure.

INCENDIES IMPLIQUANT DES RÉSERVOIRS OU DES CHARGES DE VOITURES/REMORQUES :
Combattez l'incendie à une distance maximale ou utilisez des dispositifs à flux principal sans pilote ou des buses de surveillance.
Ne mettez pas d’eau dans les récipients.

Refroidir les récipients avec de grandes quantités d'eau jusqu'à ce que l'incendie soit éteint bien après.
Retirer immédiatement en cas de montée de bruit provenant des dispositifs de sécurité de ventilation ou de décoloration du réservoir.
Restez TOUJOURS à l’écart des réservoirs en proie au feu.

Réponse sans incendie :
ÉLIMINER toutes les sources d'inflammation (interdiction de fumer, fusées éclairantes, étincelles ou flammes) de la zone immédiate.
Ne touchez pas les récipients endommagés ou les matériaux déversés à moins de porter des vêtements de protection appropriés.

Arrêtez la fuite si vous pouvez utiliser de l'acide tétraoxochromique sans risque.
Empêcher l'entrée dans les cours d'eau, les égouts, les sous-sols ou les zones confinées.

Absorber ou recouvrir de terre sèche, de sable ou d'un autre matériau non combustible et transférer dans des conteneurs.
NE PAS METTRE D'EAU À L'INTÉRIEUR DES RÉCIPIENTS.

Vêtements de protection:
Porter un appareil respiratoire autonome (ARA) à pression positive.
Porter des vêtements de protection chimique spécifiquement recommandés par le fabricant lorsqu'il n'y a AUCUN RISQUE D'INCENDIE.
Les vêtements de protection structurels des pompiers offrent une protection thermique mais seulement une protection chimique limitée.

Méthodes d'élimination de l'acide tétraoxochromique :
Les générateurs de déchets (égaux ou supérieurs à 100 kg/mois) contenant ce contaminant, numéro de déchet dangereux EPA D007, doivent se conformer aux réglementations de l'USEPA en matière de stockage, de transport, de traitement et d'élimination des déchets.

Les technologies de traitement des eaux usées suivantes ont été étudiées pour l'acide tétraoxochromique :
Processus de concentration : Osmose inverse.

SRP : Les eaux usées provenant de la suppression des contaminants, du nettoyage des vêtements/équipements de protection ou des sites contaminés doivent être confinées et évaluées pour les concentrations de produits chimiques ou de produits de décomposition en question.
Les concentrations doivent être inférieures aux critères de rejet ou d'élimination environnementaux applicables.

Alternativement, le prétraitement et/ou le rejet vers une installation de traitement des eaux usées autorisée n'est acceptable qu'après examen par l'autorité compétente et assurance qu'aucune violation de « transmission » ne se produira.
Il convient de tenir dûment compte de l'exposition des travailleurs chargés de l'assainissement (par inhalation, par voie cutanée et par ingestion), ainsi que du devenir pendant le traitement, le transfert et l'élimination.
S'il n'est pas possible de gérer le produit chimique de cette manière, l'acide tétraoxochromique doit être évalué conformément à la norme EPA 40 CFR Part 261, en particulier la sous-partie B, afin de déterminer les exigences locales, étatiques et fédérales appropriées en matière d'élimination.

PRÉCAUTIONS POUR LES « CANCÉRIGÈNES » : Il n'existe pas de méthode universelle d'élimination qui s'est avérée satisfaisante pour tous les composés cancérigènes et les méthodes spécifiques de destruction chimique publiées n'ont pas été testées sur tous les types de déchets contenant des substances cancérigènes.

Mesures préventives de l'acide tétraoxochromique :
Si les vêtements des employés peuvent avoir été contaminés par des solides ou des liquides contenant de l'acide tétraoxochromique ou des chromates, les employés doivent enfiler des vêtements non contaminés avant de quitter les lieux de travail.
Les vêtements contaminés par de l'acide tétraoxochromique ou des chromates doivent être placés dans des récipients fermés pour être stockés jusqu'à ce que l'acide tétraoxochromique puisse être jeté ou jusqu'à ce que des dispositions soient prises pour retirer la substance des vêtements.
Si les vêtements doivent être lavés ou nettoyés d'une autre manière pour éliminer l'acide tétraoxochromique ou les chromates, la personne effectuant l'opération doit être informée des propriétés dangereuses de l'acide tétraoxochromique ou des chromates.

Lorsqu'il existe un risque d'exposition du corps d'un employé à des solides ou des liquides contenant de l'acide tétraoxochromique ou des chromates, des installations permettant un arrosage rapide du corps doivent être prévues dans la zone de travail immédiate pour une utilisation d'urgence.
Les vêtements non imperméables contaminés par l'acide tétraoxochromique ou les chromates doivent être retirés immédiatement et ne doivent pas être portés à nouveau jusqu'à ce que l'acide tétraoxochromique soit retiré des vêtements.

Identifiants de l'acide tétraoxochromique :
Numéro CAS : 7738-94-5
ChEBI : CHEBI :33143
ChemSpider : 22834
Carte d'information ECHA : 100.028.910
Numéro CE : 231-801-5
Référence Gmelin : 25982
CID PubChem : 24425
UNII : SA8VOV0V7Q
Numéro ONU : 1755 1463
Tableau de bord CompTox (EPA) : DTXSID8034455
InChI : InChI=1S/Cr.2H2O.2O/h;2*1H2;;/q+2;;;;/p-2
Clé : chèque KRVSOGSZCMJSLX-UHFFFAOYSA-L
InChI=1/Cr.2H2O.2O/h;2*1H2;;/q+2;;;;/p-2/rCrH2O4/c2-1(3,4)5/h2-3H
Clé : KRVSOGSZCMJSLX-OOUCQFSRAZ

SOURIRES :
O[Cr](O)(=O)=O
O=[Cr](=O)(O)O

Propriétés de l'acide tétraoxochromique :
Formule chimique : Acide chromique : H2CrO4
Acide dichromique : H2Cr2O7
Aspect : Cristaux rouge foncé
Densité : 1,201 g cm−3
Point de fusion : 197 °C (387 °F ; 470 K)
Point d'ébullition : 250 °C (482 °F ; 523 K) (se décompose)
Solubilité dans l'eau : 169 g/100 mL
Acidité (pKa) : -0,8 à 1,6
Base conjuguée : Chromate et dichromate

Poids moléculaire : 118,010 g/mol
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 2
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 4
Nombre de liaisons rotatives : 0
Masse exacte : 117,935813 g/mol
Masse monoisotopique : 117,935813 g/mol
Surface polaire topologique : 74,6 Ų
Nombre d'atomes lourds : 5
Complexité : 81,3
Nombre d'atomes d'isotopes : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes définis : 0
Nombre de stéréocentres atomiques non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison non défini : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 1
Le composé est canonisé : oui

Produits connexes de l’acide tétraoxochromique :
Dichlorure de diphénylétain
Hydrogénophosphite dipotassique
Ester 1,1'-diisooctylique Acide 2,2'-[(dioctylstannylène)bis(thio)]bis-acétique (qualité technique)
Diphénylsilane-D2
4-éthynyl-α,α-diphényl-benzèneméthanol

Noms de l’acide tétraoxochromique :

Noms IUPAC :
Acide chromique
Acide dichromique

Nom IUPAC systématique :
Dihydroxydodioxidochrome

Autres noms:
Acide chromique (VI)
Acide tétraoxochromique

L'acide thioglycolique, également connu sous le nom d'acide mercaptoacétique ou TGA, est un composé chimique de formule HSCH2COOH.
L'acide thioglycolique est un petit acide organique qui contient un groupe thiol (-SH) et un groupe acide carboxylique (-COOH) dans sa structure.
L'acide thioglycolique est un liquide clair, incolore à jaune pâle avec une odeur piquante.

Numéro CAS : 68-11-1
Numéro CE : 200-623-5



APPLICATIONS


L'acide thioglycolique est utilisé dans les produits de soins capillaires pour les solutions permanentes et les défrisants.
L'acide thioglycolique est utilisé comme agent d'épilation dans les crèmes et lotions dépilatoires.
L'acide thioglycolique est un ingrédient clé des peelings chimiques pour exfolier et rajeunir la peau.

L'acide thioglycolique aide à la teinture et à l'impression des textiles en tant qu'agent de fixation pour améliorer la solidité des couleurs.
L'acide thioglycolique est utilisé dans le traitement photographique comme stabilisant et ajusteur de pH.
L'acide thioglycolique trouve une application dans les procédés d'extraction de métaux, où il forme des complexes avec des ions métalliques.

L'acide thioglycolique est utilisé dans l'industrie des adhésifs pour formuler des adhésifs, des mastics et des agents de liaison.
L'acide thioglycolique est utilisé en biotechnologie pour modifier les structures enzymatiques et la manipulation des protéines.

L'acide thioglycolique est utilisé comme ajusteur de pH dans diverses formulations.
L'acide thioglycolique est utilisé dans les techniques d'analyse chimique comme réactif et étalon pour la détermination de certains métaux.

L'acide thioglycolique est utilisé dans la recherche en laboratoire pour modifier et manipuler les structures des protéines.
L'acide thioglycolique est utilisé dans l'industrie du cuir comme agent de détartrage et de confitage.

L'acide thioglycolique est utilisé dans les procédés de traitement de l'eau pour l'élimination des métaux lourds.
L'acide thioglycolique sert d'agent réducteur dans les techniques d'analyse chimique pour la détermination des métaux.
L'acide thioglycolique est utilisé dans la synthèse de certains composés pharmaceutiques et ingrédients pharmaceutiques actifs.

L'acide thioglycolique trouve une application dans l'industrie pétrolière en tant qu'inhibiteur de corrosion et piégeur de sulfure d'hydrogène .
L'acide thioglycolique est utilisé dans les procédés de stabilisation des polymères pour améliorer la durée de conservation et les performances des polymères.

L'acide thioglycolique est utilisé dans les revêtements de surface, tels que les peintures et les vernis, en tant qu'agent chélateur et ajusteur de pH.
L'acide thioglycolique est utilisé dans les usines de traitement des eaux usées pour neutraliser et traiter les polluants, y compris les métaux lourds et les composés sulfurés.

L'acide thioglycolique trouve des applications dans diverses industries en raison de ses propriétés uniques et de sa polyvalence.
L'acide thioglycolique est utilisé dans la production de résines synthétiques et de polymères.

L'acide thioglycolique est utilisé dans la formulation de solvants et d'agents de nettoyage.
L'acide thioglycolique trouve une application dans la synthèse de produits pharmaceutiques comme les antibiotiques et les médicaments antifongiques.
L'acide thioglycolique est utilisé dans la préparation des mercaptans, qui sont des composés soufrés utilisés dans diverses industries.

L'acide thioglycolique est utilisé comme agent réducteur dans les réactions chimiques qui nécessitent l'élimination de l'oxygène.
L'acide thioglycolique trouve une application dans la production d'herbicides et de régulateurs de croissance des plantes.

L'acide thioglycolique est utilisé en chimie analytique pour la détermination de certains métaux dans des échantillons.
L'acide thioglycolique est utilisé dans la formulation d'inhibiteurs de corrosion pour protéger les surfaces métalliques.

L'acide thioglycolique est utilisé dans la production de colorants au soufre pour les textiles et le cuir.
L'acide thioglycolique trouve une application dans la synthèse de produits chimiques et d'additifs pour caoutchouc.
L'acide thioglycolique est utilisé dans la production d'antioxydants pour diverses applications.

L'acide thioglycolique est utilisé comme stabilisant et conservateur dans les produits cosmétiques et de soins personnels.
L'acide thioglycolique trouve une application dans la formulation de crèmes et d'onguents pharmaceutiques.

L'acide thioglycolique est utilisé comme agent réducteur dans les procédés de nickelage autocatalytique.
L'acide thioglycolique est utilisé dans la production de produits de soins capillaires comme les shampooings et les revitalisants.

L'acide thioglycolique trouve une application dans le traitement des eaux usées industrielles contenant des métaux lourds.
L'acide thioglycolique est utilisé dans la formulation de révélateurs de couleur pour papier thermique utilisé dans l'impression.

L'acide thioglycolique est utilisé dans la production d'additifs pour lubrifiants pour des performances améliorées.
L'acide thioglycolique est utilisé dans la formulation de polymères en émulsion pour diverses applications.
L'acide thioglycolique trouve une application dans la synthèse de composés soufrés utilisés dans les arômes et les parfums.

L'acide thioglycolique est utilisé dans la production de pigments et de colorants pour les peintures, les encres et les revêtements.
L'acide thioglycolique est utilisé dans la préparation d'intermédiaires chimiques pour d'autres réactions.

L'acide thioglycolique est utilisé dans la formulation de flux de soudure pour l'assemblage électronique.
L'acide thioglycolique trouve une application dans la production d'accélérateurs de caoutchouc pour une vulcanisation améliorée.
L'acide thioglycolique est utilisé dans la formulation d'agents de nettoyage et de dégraissage pour des applications industrielles.


L'acide thioglycolique a plusieurs applications dans diverses industries en raison de ses propriétés uniques.
Certaines de ses applications clés incluent :

Soin des cheveux:
L'acide thioglycolique est largement utilisé dans les produits de soins capillaires, tels que les défrisants capillaires et les solutions permanentes.
L'acide thioglycolique aide à rompre les liaisons disulfure dans les cheveux, leur permettant d'être remodelés ou bouclés.

Produits de beauté:
L'acide thioglycolique est utilisé dans les produits cosmétiques, en particulier dans les crèmes et lotions dépilatoires, comme agent d'épilation.
L'acide thioglycolique perturbe la structure protéique des cheveux, ce qui facilite leur élimination.

Gommage chimique :
L'acide thioglycolique est un ingrédient important des peelings chimiques utilisés pour exfolier et rajeunir la peau.
L'acide thioglycolique aide à éliminer les cellules mortes de la peau, ce qui donne une peau plus lisse et plus fraîche.

Industrie textile:
L'acide thioglycolique est utilisé dans l'industrie textile comme agent de teinture et d'impression.
L'acide thioglycolique aide à la fixation des colorants sur le tissu, améliorant la solidité des couleurs et la durabilité.

Traitement photographique :
L'acide thioglycolique est utilisé dans le traitement photographique comme stabilisant et ajusteur de pH dans les solutions de développement et les bains de fixation.

Extraction de métaux :
L'acide thioglycolique a des applications dans les procédés d'extraction des métaux.
L'acide thioglycolique forme des complexes avec les ions métalliques, permettant leur séparation et leur récupération.

Synthèse chimique :
L'acide thioglycolique sert de précurseur pour la production de divers produits chimiques.
L'acide thioglycolique est utilisé comme matière première pour la synthèse d'intermédiaires pharmaceutiques, d'herbicides et d'inhibiteurs de corrosion.

Chimie analytique:
L'acide thioglycolique est utilisé en chimie analytique comme réactif pour la détermination de divers ions métalliques.

Industrie des adhésifs :
L'acide thioglycolique est utilisé dans l'industrie des adhésifs comme composant dans la formulation d'adhésifs, de mastics et d'agents de liaison.

Biotechnologie:
L'acide thioglycolique trouve des applications en biotechnologie pour sa capacité à perturber la structure des protéines et à modifier les enzymes.

Nettoyage et préparation de surface :
L'acide thioglycolique est utilisé dans les produits de nettoyage et les solutions de préparation de surface pour sa capacité à éliminer les taches, la rouille et le tartre.

Traitement de surface métallique :
L'acide thioglycolique est utilisé pour les processus de traitement de surface métallique, tels que la gravure, la passivation et le nettoyage de surface métallique.

Ajustement du pH :
L'acide thioglycolique est utilisé comme ajusteur de pH dans diverses formulations où l'acidité ou l'alcalinité doit être contrôlée.

Analyse chimique:
L'acide thioglycolique est utilisé dans les techniques d'analyse chimique, telles que la spectrophotométrie et la chromatographie, en tant que réactif et étalon.

Recherche en laboratoire :
L'acide thioglycolique est utilisé dans la recherche en laboratoire pour sa capacité à modifier et à manipuler les structures protéiques.

Industrie du cuir :
L'acide thioglycolique est employé dans l'industrie du cuir comme agent de détartrage et de confitage.
L'acide thioglycolique aide à éliminer le calcaire et les protéines indésirables des cuirs et peaux lors du traitement du cuir.

Industrie du papier:
L'acide thioglycolique est utilisé dans l'industrie du papier comme agent de sulfonation pour la lignine, un polymère naturel présent dans le bois.
L'acide thioglycolique aide à l'extraction et à la modification de la lignine, ce qui contribue à la résistance et à la qualité du papier.

Galvanoplastie :
L'acide thioglycolique est utilisé dans les bains de galvanoplastie comme agent complexant de certains métaux.
L'acide thioglycolique contribue à améliorer la qualité et l'adhérence du placage métallique sur les surfaces.

Traitement de l'eau:
L'acide thioglycolique trouve une application dans les procédés de traitement de l'eau, en particulier pour l'élimination des métaux lourds.
L'acide thioglycolique forme des complexes avec des ions métalliques, aidant à leur élimination des sources d'eau.

Analyse chimique:
L'acide thioglycolique est utilisé comme agent réducteur dans diverses techniques d'analyse chimique, telles que la détermination de certains métaux et la réduction des liaisons disulfure dans les protéines.

Industrie pharmaceutique:
L'acide thioglycolique est utilisé dans la synthèse de certains composés pharmaceutiques.
L'acide thioglycolique sert de bloc de construction dans la production de médicaments et d'ingrédients pharmaceutiques actifs.

L'industrie pétrolière:
L'acide thioglycolique trouve une application dans l'industrie pétrolière en tant qu'inhibiteur de corrosion et piégeur de sulfure d'hydrogène.
L'acide thioglycolique aide à prévenir la formation de composés corrosifs et protège les surfaces métalliques.



DESCRIPTION


L'acide thioglycolique est un liquide clair, incolore à jaune pâle.
L'acide thioglycolique a une odeur piquante et caractéristique.
L'acide thioglycolique est très soluble dans l'eau.

L'acide thioglycolique est un petit acide organique de formule moléculaire HSCH2COOH.
L'acide thioglycolique contient un groupe thiol (-SH) et un groupe acide carboxylique (-COOH) dans sa structure.

L'acide thioglycolique est un réducteur puissant.
L'acide thioglycolique a la capacité de rompre les liaisons disulfure dans les protéines.

L'acide thioglycolique est corrosif pour les métaux et peut réagir avec certains métaux, comme le fer et le cuivre.
L'acide thioglycolique a un point de fusion bas d'environ 17-18°C.
L'acide thioglycolique a un point d'ébullition relativement élevé d'environ 132-133°C.

L'acide est miscible avec les solvants organiques courants, y compris l'éthanol et l'acétone.
L'acide thioglycolique est couramment utilisé dans les produits de soins capillaires pour sa capacité à détendre ou boucler les cheveux.

L'acide thioglycolique est un ingrédient clé des solutions permanentes et des crèmes lissantes.
L'acide thioglycolique est utilisé dans les produits cosmétiques comme agent d'épilation dans les crèmes dépilatoires.

L'acide thioglycolique est utilisé dans les peelings chimiques pour ses propriétés exfoliantes et rajeunissantes pour la peau.
L'acide thioglycolique aide à éliminer les cellules mortes de la peau, révélant une peau plus lisse et plus fraîche.

L'acide thioglycolique est utilisé dans la teinture et l'impression des textiles comme agent de fixation pour améliorer la solidité des couleurs.
L'acide thioglycolique est impliqué dans le traitement photographique en tant que stabilisant et ajusteur de pH.
L'acide thioglycolique joue un rôle dans l'élaboration des solutions et des bains fixateurs.

Le composé peut former des complexes avec des ions métalliques, ce qui le rend utile dans les processus d'extraction de métaux.
L'acide thioglycolique est utilisé dans la synthèse d'intermédiaires pharmaceutiques et d'herbicides.

L'acide thioglycolique est utilisé comme inhibiteur de corrosion dans diverses applications industrielles.
L'acide thioglycolique est toxique s'il est ingéré, inhalé ou en contact avec la peau.

L'acide thioglycolique peut provoquer une grave irritation des yeux et de la peau et doit être manipulé avec les précautions de sécurité appropriées.
Des pratiques de stockage et de manipulation appropriées doivent être suivies pour garantir une utilisation sûre de l'acide thioglycolique.

L'acide thioglycolique, également connu sous le nom d'acide mercaptoacétique ou TGA, est un composé chimique de formule HSCH2COOH.
L'acide thioglycolique est un petit acide organique qui contient un groupe thiol (-SH) et un groupe acide carboxylique (-COOH) dans sa structure.
L'acide thioglycolique est un liquide clair, incolore à jaune pâle avec une odeur piquante.



PROPRIÉTÉS


Propriétés physiques:

Formule moléculaire : C2H4O2S
Poids moléculaire : 92,12 g/mol
Aspect : Liquide incolore à jaune pâle
Odeur : Odeur désagréable
Point de fusion : -16,6 °C (-2,0 °F)
Point d'ébullition : 150-152 °C (302-306 °F)
Densité : 1,28 g/cm3
Solubilité : Soluble dans l'eau, l'alcool et la plupart des solvants organiques
Propriétés chimiques:

Acidité : L'acide thioglycolique est un acide faible.
Réactivité : Il est réactif avec les bases, les agents oxydants et les métaux.
Stabilité : Il est stable dans des conditions normales de stockage.
Polymérisation: Il ne subit pas de polymérisation.
Inflammabilité : L'acide thioglycolique est combustible et peut émettre des fumées toxiques lorsqu'il est chauffé.
Décomposition : Il peut se décomposer à des températures élevées, produisant du dioxyde de soufre et du monoxyde de carbone.



PREMIERS SECOURS


Inhalation:

Déplacez immédiatement la personne affectée à l'air frais.
Si la personne éprouve des difficultés à respirer, fournissez de l'oxygène si disponible et consultez rapidement un médecin.
Si la respiration s'est arrêtée, pratiquer la respiration artificielle et consulter immédiatement un médecin.
Si la personne est inconsciente, assurez-vous que les voies respiratoires sont dégagées et pratiquez la RCR si nécessaire.


Contact avec la peau:

Retirer immédiatement les vêtements et les chaussures contaminés.
Lavez la zone affectée avec beaucoup d'eau et de savon pendant au moins 15 minutes.
Évitez de frotter vigoureusement la peau, car cela pourrait provoquer une irritation supplémentaire.
Consulter un médecin si l'irritation, la rougeur ou la douleur persiste.
N'appliquez pas de crèmes, de pommades ou de remèdes maison sans avis médical.


Lentilles de contact:

Rincer doucement les yeux à l'eau tiède pendant au moins 15 minutes en assurant une irrigation complète de toutes les surfaces oculaires, y compris sous les paupières.
Retirer les lentilles de contact, si elles sont présentes et facilement amovibles, après quelques minutes de rinçage.
Consulter immédiatement un médecin, même si les yeux de la personne ne semblent pas affectés.


Ingestion:

Rincer la bouche avec de l'eau, mais ne pas avaler.
Ne pas faire vomir à moins d'y être invité par le personnel médical.
Consulter immédiatement un médecin ou contacter un centre antipoison.
Fournir au personnel médical toutes les informations pertinentes, telles que la quantité ingérée et l'heure de l'ingestion.


Mesures générales :

Si vous aidez quelqu'un qui est entré en contact avec l'acide thioglycolique, évitez vous-même l'exposition directe. Porter des vêtements de protection et des gants appropriés.
Enlevez les vêtements contaminés et lavez-les soigneusement avant de les réutiliser.
En cas de symptômes ou d'incertitude, contactez un professionnel de la santé ou un centre antipoison pour obtenir des conseils.
Fournir au personnel médical la fiche de données de sécurité (FDS) ou toute information disponible sur le produit chimique pour un traitement approprié.



MANIPULATION ET STOCKAGE


Manutention:

Protection personnelle:
Portez toujours un équipement de protection individuelle (EPI) approprié lors de la manipulation de l'acide thioglycolique, y compris des lunettes de sécurité, des gants et une blouse de laboratoire ou des vêtements de protection.
Utiliser une protection respiratoire, comme un masque anti-poussière ou un respirateur, s'il y a un risque d'inhalation de vapeurs ou de brouillards.
Assurez-vous que l'EPI est en bon état et correctement ajusté avant de manipuler le produit chimique.

Ventilation:
Travailler dans un endroit bien aéré ou utiliser une ventilation par aspiration locale pour contrôler l'exposition aux vapeurs.
Si la ventilation est insuffisante, utiliser une protection respiratoire pour éviter l'inhalation.

Éviter les contacts :
Minimiser le contact cutané avec l'acide thioglycolique. Porter des gants résistant aux produits chimiques et éviter les éclaboussures ou les déversements sur la peau.
Ne touchez pas votre visage, vos yeux ou votre bouche avec des gants ou des mains contaminés.
En cas de contact accidentel avec la peau, suivez les mesures de premiers secours mentionnées précédemment et consultez un médecin si nécessaire.

Déversements et fuites :
En cas de déversement, confiner la zone et empêcher la propagation du produit chimique.
Porter un équipement de protection approprié et utiliser des matériaux absorbants, tels que de la vermiculite ou du sable, pour absorber et nettoyer le déversement.
Éliminer les matériaux contaminés conformément aux réglementations et directives locales.


Stockage:

Emplacement de stockage:
Conservez l'acide thioglycolique dans un endroit frais, sec et bien ventilé, à l'abri de la lumière directe du soleil et des sources de chaleur.
Gardez-le à l'écart des substances incompatibles, telles que les agents oxydants, les acides forts et les bases.
Stockez le produit chimique dans une armoire ou une zone de stockage dédiée, clairement étiquetée et sécurisée pour empêcher l'accès par des personnes non autorisées.

Récipient:
Conservez l'acide thioglycolique dans un récipient hermétiquement fermé et résistant aux produits chimiques en verre ou en polyéthylène haute densité (HDPE).
Assurez-vous que le contenant est correctement étiqueté avec le nom du produit chimique et tout avertissement de danger applicable.

Température et humidité :
Évitez l'exposition à des températures extrêmes et à une humidité élevée, car elles peuvent affecter la stabilité et la qualité du produit chimique.
Maintenez la zone de stockage à un niveau de température et d'humidité stable.

La sécurité incendie:
Gardez l'acide thioglycolique à l'écart des sources d'inflammation et des flammes nues, car il est inflammable.
Stockez-le à l'écart des matériaux combustibles.

Conteneurs de manutention :
Lors de la manipulation des conteneurs, utiliser un équipement de levage et de manutention approprié pour éviter les déversements ou les accidents.
Ne traînez pas, ne glissez pas et ne laissez pas tomber les contenants, car ils pourraient se rompre ou se casser.



SYNONYMES


Acide mercaptoacétique
TGA
Acide 2-mercaptoacétique
Acide thioacétique
Acide thiacétique
Acétylthiol
Thioester glycolique
Acide mercaptoglycolique
Acide mercaptacétique
Acide mercaptométhylacétique
Acide thiodiacétique
Acétylmercaptan
HSCH2COOH
Acide mercaptoéthanoïque
Acide 2-sulfanyléthanoïque
Acide éthanedithiolcarboxylique
Acide thioglycolique
Acide 2-mercaptoéthanoïque
Acide glycolthiolique
Acide mercaptoacétique
Acide thiométhylacétique
Acide acétylmercaptocarboxylique
Acide 2-sulfanyléthanoïque
Acide mercaptoéthanoïque
Acide sulfanyléthanoïque
Acide éthylmercaptocarboxylique
Acide thioglycolique
Acide éthylthioglycolique
Acide acétylthioglycolique
Acide thiolacétique
Mercaptan éthanoïque
Acide sulfanylacétique
mercaptoéthanoate
Acide éthylmercaptoacétique
Acide mercaptacétique
Acide mercaptométhyléthanoïque
Éthylthioglycolate
Acide sulfanylacétique
Acide éthylthiolacétique
Acide acétylthiométhanoïque
Acide thiodiglycolique
Acétate de 2-sulfanyle
Acide thioglycolique
Thioglycolate
Mercaptoacétate d'éthyle
Acide mercaptanacétique
Acide éthylthioacétique
Acétylthioacétate
Acide sulfanylacétique
Acide mercaptacétique
Ester éthylique de l'acide thioacétique
Thioacétate d'éthyle
Ester éthylique de l'acide 2-mercaptoacétique
Thioglycoloyl thiolactate
Ester éthylique de l'acide mercaptoéthanoïque
Ester éthylique de l'acide thioglycolique
Thioglycolate d'éthyle

L'acide thioglycolique est un acide organique.
L'acide thioglycolique est un acide carboxylique soufré.
L'acide thioglycolique (ATG) est le composé organique HSCH2CO2H.
L'acide thioglycolique est souvent appelé acide mercaptoacétique (MAA).


Numéro CAS : 68-11-1
Numéro CE : 200-677-4
Numéro MDL : MFCD00004876
Formule moléculaire : C2H4O2S / HSCH2COOH


L'acide thioglycolique est un acide conjugué d'un thioglycolate (1-).
L'acide thioglycolique se présente sous la forme d'un liquide incolore à l'odeur désagréable.
La densité de l'acide thioglycolique est de 1,325 g / cm3.


L'acide thioglycolique contient à la fois des groupes fonctionnels thiol (mercaptan) et acide carboxylique.
L'acide thioglycolique est un liquide incolore avec une odeur fortement désagréable.
L'acide thioglycolique est miscible avec les solvants organiques polaires.


L'application d'acide thioglycolique peut ramollir les ongles, puis fixer les ongles en pince dans la bonne position.
Le thioglycolate de sodium est un composant du bouillon au thioglycolate, un milieu de croissance bactérienne spécial.
L'acide thioglycolique est également utilisé dans ce qu'on appelle le "dissolvant de retombées" ou le "nettoyeur de roues" pour éliminer les résidus d'oxyde de fer des roues.


Le fer ferreux se combine avec le thioglycolate pour former du thioglycolate ferrique rouge-violet.
L'acide thioglycolique également appelé acide mercaptoacétique (MAA) (CAS 68-11-1) est un produit chimique de haute performance contenant des fonctionnalités mercaptan et acide carboxylique.


L'acide thioglycolique est totalement miscible à l'eau et en général aux solvants organiques polaires.
L'acide thioglycolique est un agent réducteur puissant, en particulier à pH élevé, et forme de puissants complexes avec les métaux qui lui confèrent des caractéristiques spécifiques.
L'acide thioglycolique (TGA), également appelé acide mercaptoacétique, est un composé organique utilisé dans une grande variété d'applications grand public et industrielles.


L'acide thioglycolique est un composé organique contenant à la fois un thiol et un acide carboxylique.
L'acide thioglycolique est un précurseur du thioglycolate d'ammonium, un produit chimique utilisé pour les permanentes.
N'est pas une marchandise dangereuse si l'acide thioglycolique est égal ou inférieur à 1 g/ml et qu'il y a moins de 100 g/ml dans l'emballage


L'acide thioglycolique (TGA) également connu sous le nom d'acide mercaptoacétique (MAA) (CAS 68-11-1) est un produit chimique de haute performance contenant des fonctionnalités thiol et acide carboxylique.
L'acide thioglycolique est totalement miscible à l'eau et aux solvants organiques généralement polaires.


L'acide thioglycolique est un liquide incolore avec une forte odeur désagréable typique de mercaptan (bien qu'une fatigue olfactive puisse survenir) qui est utilisé dans les formulations cosmétiques, y compris les solutions permanentes et les dépilatoires, dans la fabrication pharmaceutique et comme stabilisant pour les plastiques vinyliques.
L'acide thioglycolique fait partie de la classe chimique des thioglycolates.


L'acide thioglycolique est un agent réducteur réactif : il s'oxyde facilement lorsqu'il est exposé à l'air.
L'acide thioglycolique est également un acide faible en raison de la présence d'une fonction acide carboxylique dans la molécule.
En raison de sa haute réactivité, l'acide thioglycolique est incompatible avec l'air, les oxydants forts, les bases, les métaux actifs tels que le sodium, le potassium, le magnésium et le calcium (par exemple).


L'acide thioglycolique est considéré comme un liquide combustible de classe IIIB, par conséquent, il n'est pas considéré comme inflammable.
L'acide thioglycolique est miscible avec l'eau, l'éthanol, les éthers, les cétones, les esters, les hydrocarbures chlorés, le benzène et les hydrocarbures aromatiques.
L'acide thioglycolique est légèrement miscible avec le chloroforme.


L'acide thioglycolique est un acide organique utilisé dans la préparation des milieux thioglycolate.
L'acide thioglycolique forme de puissants complexes avec les métaux qui lui confèrent des caractéristiques spécifiques recherchées pour la récupération assistée du minerai ainsi que pour le nettoyage et l'inhibition de la corrosion.


Les propriétés réductrices uniques de l'acide thioglycolique en font un candidat idéal pour une grande variété de réactions chimiques, y compris les réactions d'addition, d'élimination ou de cyclisation.
Le groupe thiol de l'acide thioglycolique (-SH) réagira en présence de bases, d'acides, de groupes cétones ou d'halogènes organiques.


En présence d'alcools ou d'amines, le groupement carboxylique réagira préférentiellement.
L'acide thioglycolique est un liquide incolore avec une forte odeur désagréable typique de mercaptan.
L'acide thioglycolique est souvent appelé acide mercaptoacétique (MAA).


L'acide thioglycolique contient à la fois des groupes fonctionnels thiol (mercaptan) et acide carboxylique.
L'acide thioglycolique est un liquide incolore avec une odeur fortement désagréable. L'acide thioglycolique est miscible avec les solvants organiques polaires.
L'acide thioglycolique est une alternative à l'acide 3MPA - 3 mercaptopropionique, un agent réducteur puissant en particulier à pH élevé et un bon agent nucléophile.


L'acide thioglycolique est un réactif sensible pour le fer, le molybdène, l'argent et l'étain.
Avec le fer ferrique, une couleur bleue apparaît, et lorsqu'un hydroxyde alcalin est ajouté à une solution contenant des sels ferreux et de l'acide thioglycolique, un précipité jaune se forme.
L'acide thioglycolique est un liquide incolore avec une forte odeur désagréable caractéristique, lacrymogène.


L'acide thioglycolique est un liquide incolore à l'odeur forte et désagréable caractéristique des mercaptans.
L'acide thioglycolique est utilisé pour fabriquer des médicaments, des solutions permanentes et d'autres produits chimiques. Les concentrations atteignent jusqu'à 11 % dans les produits capillaires et 5 % dans les dépilatoires.
L'acide thioglycolique est un agent antimicrobien puissant qui s'est avéré efficace contre les bactéries et les champignons.



UTILISATIONS et APPLICATIONS de l'ACIDE THIOGLYCOLIQUE :
L'acide thioglycolique est utilisé comme dépilatoire chimique et est toujours utilisé en tant que tel, en particulier sous forme de sel, notamment le thioglycolate de calcium et le thioglycolate de sodium.
L'acide thioglycolique est le précurseur du thioglycolate d'ammonium, qui est utilisé pour les permanentes.


L'acide thioglycolique et ses dérivés rompent les liaisons disulfure dans le cortex des cheveux.
On reforme ces liens rompus en donnant aux cheveux une "permanente".
Alternativement et plus couramment, le processus conduit à l'épilation, comme cela se fait couramment dans le traitement du cuir.


L'acide thioglycolique est également utilisé comme indicateur d'acidité, dans la fabrication de thioglycolates et en bactériologie pour la préparation de milieux thioglycolates.
En fait de réactions de thioglycolyse, l'acide thioglycolique est utilisé sur des tanins condensés pour étudier leur structure.
Les dérivés organostanniques des esters isooctyliques de l'acide thioglycolique sont largement utilisés comme stabilisants pour le PVC.


Ces espèces ont la formule R2Sn(SCH2CO2C8H17)2.
L'acide thioglycolique est utilisé pour fabriquer des solutions permanentes et des dépilatoires.
L'acide thioglycolique est utilisé dans des industries et des applications aussi diverses que les cosmétiques, le pétrole et le gaz, la polymérisation, la chimie fine, le traitement du cuir, le nettoyage et la récupération des métaux.


L'acide thioglycolique est utilisé pour la production de résine époxy bisphénol A.
L'acide thioglycolique est la principale matière première des cosmétiques et des lotions pour cheveux.
L'acide thioglycolique est utilisé pour la synthèse du plastique transparent PVC et du stabilisant thermique à base d'étain organique.


L'acide thioglycolique est utilisé comme agent d'épilation
L'acide thioglycolique est utilisé pour le traitement de l'apparence des métaux
L'acide thioglycolique et ses dérivés sont utilisés dans la production de produits de soins capillaires, de produits pharmaceutiques, de résines époxy et de bisphénol A, et de stabilisants pour PVC.


L'acide thioglycolique est utilisé en synthèse organique comme nucléophile dans les réactions de thioglycolyse et comme agent de transfert de S pour la synthèse du chlorure de sulfonyle.
L'acide thioglycolique est utilisé comme réactif qui protège le tryptophane dans l'analyse des acides aminés.


L'acide thioglycolique est utilisé comme agent protecteur du tryptophane dans l'analyse des acides aminés et comme indicateur d'acidité.
L'acide thioglycolique trouve une application en tant qu'intermédiaire dans les réactions chimiques telles que l'addition, l'élimination et la cyclisation.
L'acide thioglycolique agit comme précurseur du thioglycolate d'ammonium, du thioglycolate de sodium et du thioglycolate de calcium.


Les dérivés organostanniques de l'acide thioglycolique sont utilisés comme stabilisants pour le chlorure de polyvinyle (PVC).
En synthèse organique, l'acide thioglycolique agit comme un nucléophile dans les réactions de thioglycolyse et comme agent de transfert de soufre pour la synthèse du chlorure de sulfonyle.
De plus, l'acide thioglycolique est utilisé dans le traitement du cuir.


L'acide thioglycolique est récemment utilisé comme agent de coiffage ou de stabilisation pour les micropointes quantiques Cd/Te (QD).
L'acide thioglycolique est utilisé comme agent de transfert de soufre pour la synthèse du chlorure de sulfonyle, ainsi que comme nucléophile dans les réactions de thioglycolyse.
L'acide thioglycolique est utilisé dans les produits chimiques de construction comme agent de transfert, les formulations cosmétiques, y compris les solutions permanentes et les dépilatoires, dans la fabrication pharmaceutique et comme stabilisant pour les plastiques vinyliques.


L'acide thioglycolique est utilisé dans la fabrication de thioglycolates.
L'acide thioglycolique est utilisé Intermédiaire chimique pour les thioglycolates (par exemple, le thioglycolate de calcium), ingrédient des dépilatoires, solutions permanentes de cheveux ondulés et milieu biologique pour la croissance des micro-organismes, réactif pour la détection du fer et d'autres ions métalliques, agent chélatant.


L'acide thioglycolique est utilisé dans la préparation d'échantillons biologiques pour les études de calorimétrie de titrage.
L'acide thioglycolique réagit avec les protéines en formant des liaisons covalentes, qui peuvent être identifiées à l'aide de techniques d'ablation au laser.
Le potentiel redox de l'acide thioglycolique fait de l'acide thioglycolique un candidat idéal pour les réactions chimiluminescentes.


-Utilisations cosmétiques : antioxydants
dépilatoires
agents de lissage des cheveux
agents d'ondulation des cheveux
les agents réducteurs


-Champ d'application:
*Intermédiaire pharmaceutique ;
*Agent de transfert de chaîne pour superplastifiant polycarboxylate
*Matière première pour les stabilisants étain PVC ;
* Adjuvant pour béton.


-Domaine pharmaceutique :
L'acide thioglycolique est un intermédiaire pour l'intermédiaire du céfivitril ainsi que pour la production de carboprost, de biotine, d'acide thiozinique, de dithiosuccinate de sodium, etc.
L'acide thioglycolique est également une matière première importante pour la synthèse de la cystéine, agent hormonal, désinfectant industriel et acide sulfurique.


-Utilisation quotidienne :
Acide thioglycolique principalement utilisé comme matière première d'agent d'ondulation à froid, largement utilisé comme agent de bouclage et également utilisé comme agent dépilatoire.
-Champ pétrolifère :
L'acide thioglycolique joue le rôle d'inhibiteur de corrosion dans le forage des champs pétrolifères.


-Autres champs :
L'acide thioglycolique est utilisé comme stabilisant PVC à faible toxicité ou non toxique, agent de traitement de surface métallique et initiateur de polymérisation, accélérateur et agent de transfert de chaîne.



QUE FAIT L'ACIDE THIOGLYCOLIQUE DANS UNE FORMULATION?
*Antioxydant
*Dépilatoire
* Ondulation ou défrisage des cheveux
*Réduire



PRODUCTION D'ACIDE THIOGLYCOLIQUE :
L'acide thioglycolique est préparé par réaction de chloracétate de sodium ou de potassium avec de l'hydrogénosulfure de métal alcalin en milieu aqueux.
L'acide thioglycolique peut également être préparé via le sel de Bunte obtenu par réaction du thiosulfate de sodium avec l'acide chloroacétique :
ClCH2CO2H + Na2S2O3 → Na[O3S2CH2CO2H] + NaCl
Na[O3S2CH2CO2H] + H2O → HSCH2CO2H + NaHSO4



RÉACTIONS DE L'ACIDE THIOGLYCOLIQUE :
L'acide thioglycolique avec un pKa de 3,83 est environ 10 fois plus fort que l'acide acétique (pKa 4,76) :
HSCH2CO2H → HSCH2CO2− + H+
La deuxième ionisation a un pKa de 9,3 :

HSCH2CO2− → −SCH2CO2− + H+
L'acide thioglycolique est un agent réducteur, en particulier à pH élevé.
L'acide thioglycolique s'oxyde en disulfure correspondant (acide 2-[(carboxyméthyl)disulfanyl]acétique ou acide dithiodiglycolique):
2 HSCH2CO2H + "O" → [SCH2CO2H]2 + H2O



ACIDE THIOGLYCOLIQUE AVEC IONS MÉTALLIQUES :
L'acide thioglycolique, généralement sous forme de dianion, forme des complexes avec des ions métalliques.
De tels complexes ont été utilisés pour la détection du fer, du molybdène, de l'argent et de l'étain.
L'acide thioglycolique réagit avec l'acétylmalonate de diéthyle pour former de l'acide acétylmercaptoacétique et du malonate de diéthyle, l'agent réducteur lors de la conversion de Fe(III) en Fe(II).



L'ACIDE MONOCHLOROACÉTIQUE (MCA) ET LA PRODUCTION D'ACIDE THIOGLYCOLIQUE :
Il existe plusieurs voies de production d'acide thioglycolique; la plupart d'entre eux impliquent l'utilisation de MCA ou de l'un de ses dérivés.
La source et la pureté du MCA sélectionné dépendent de l'application.
Par exemple, les produits pharmaceutiques et de soins personnels nécessitent le grade le plus élevé et le plus pur de MCA.
En plus de la pureté, certaines applications peuvent avoir des exigences de documentation réglementaires supplémentaires pour leur fournisseur MCA.



ACIDE THIOGLYCOLIQUE ET PRODUITS CAPILLAIRES :
Au début des années 1930, David R. Goddard a reconnu la capacité de l'acide thioglycolique à rompre les liaisons entre les brins de protéines ; plus précisément, les liaisons SS (disulfure) de la kératine présentes dans les cheveux.
La séparation des liaisons disulfure permet la manipulation des cheveux sans destruction.
Lorsque les liaisons SS sont reformées, les cheveux conservent leur nouvelle forme.

C'est la base des permanentes et des produits de lissage.
L'acide thioglycolique et ses dérivés sont également utilisés dans les produits d'épilation et les shampooings.
Les cosmétiques continuent d'être la plus grande application unique d'acide thioglycolique.



ACIDE THIOGLYCOLIQUE DE QUALITÉ PHARMACEUTIQUE :
Les agences gouvernementales telles que la FDA aux États-Unis et l'EMA dans l'UE ont des réglementations strictes contrôlant la pureté des ingrédients pharmaceutiques actifs (API) et de leurs matières premières/intermédiaires.
Il s'agit notamment d'exiger la qualification des fournisseurs et des matériaux ainsi que la documentation et les audits réglementaires.

L'acide thioglycolique peut être à la fois un API et une matière première pour produire des API et leurs intermédiaires.
Les médecins peuvent utiliser l'acide thioglycolique comme alternative plus efficace à la cryothérapie pour éliminer les verrues plantaires.
L'acide thioglycolique peut être utilisé comme matière première dans la production de modafinil, un API utilisé dans le traitement de la narcolepsie et de la somnolence excessive.

L'acide thioglycolique peut également être utilisé pour fabriquer de l'oxathiolane, un intermédiaire clé dans la production de médicaments contre le VIH.
Chaque fois que l'acide thioglycolique est utilisé comme API ou dans la fabrication d'un API, il doit y avoir une plus grande coordination et un partenariat entre le producteur de TGA et ses fournisseurs de matières premières pour garantir la conformité.



HISTORIQUE DE L'ACIDE THIOGLYCOLIQUE :
Le scientifique David R. Goddard, au début des années 1930, a identifié l'acide thioglycolique comme un réactif utile pour réduire les liaisons disulfure dans les protéines, y compris la kératine (protéine capillaire), tout en étudiant pourquoi les enzymes protéases ne pouvaient pas facilement digérer les cheveux, les ongles, les plumes, etc. .
Il s'est rendu compte que si les liaisons disulfure, qui stabilisent les protéines par réticulation, étaient rompues, les structures contenant ces protéines pouvaient être facilement remodelées et qu'elles conserveraient cette forme après que les liaisons disulfure auraient pu se reformer.
L'acide thioglycolique a été développé dans les années 1940 pour être utilisé comme dépilatoire chimique.



PROPRIETES PHYSIQUES et CHIMIQUES de l'ACIDE THIOGLYCOLIQUE :
Solubilité : (20 °C) soluble
Point de fusion : -16,5 °C
Masse molaire : 92,11 g/mol
Point d'ébullition : 220 °C (1013 hPa) (décomposition)
Pression de vapeur : 0,1 hPa (20 °C)
Point d'éclair : 131,5 °C
Densité : 1,325 g/cm3 (20 °C)
pH : 1 (H2O, 20 °C)
Apparence (Clarté): Clair
Apparence (Couleur): Incolore
Apparence (Forme): Liquide
Dosage (par neutralisation) : min. 80%
Densité (g/ml) @ 20°C : 1,265-1,275
Indice de réfraction (20 °C) : 1,471-1,472

Formule : C2H4O2S
Masse de formule : 92,11
Point de fusion, °C : -16,5
Point d'ébullition, °C : 96
Pression de vapeur, mmHg : 0,03 (25 C)
Densité de vapeur (air=1) : 3,18
Concentration de saturation : 13 200 ppm (1,3 %) à 18 C (calc.)
Densité : 1,326 g/cm3 (17 C)
Solubilité dans l'eau : Miscible
Viscosité : 6,55 cp (=cp) à 20 C
Indice de réfraction : 1,503 (20 C)
pKa/pKb : 3,73 (pKa)
Coefficient de partage, pKoe : 0,09
Chaleur de vaporisation : 50,9 kJ/mol
Chaleur de combustion : -1450 kJ/mol
Poids moléculaire : 92,12 g/mol

XLogP3 : 0,1
Nombre de donneurs d'obligations hydrogène : 2
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 3
Nombre d'obligations rotatives : 1
Masse exacte : 91,99320054 g/mol
Masse monoisotopique : 91,99320054 g/mol
Surface polaire topologique : 38,3 Å ²
Nombre d'atomes lourds : 5
Charge formelle : 0
Complexité : 42,9
Nombre d'atomes isotopiques : 0
Nombre de stéréocentres atomiques définis : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison indéfinis : 0
Nombre d'unités liées par covalence : 1
Le composé est canonisé : Oui

Formule chimique : C2H4O2S
Masse molaire : 92,11 g•mol−1
Aspect : liquide incolore et limpide
Odeur : forte, désagréable
Densité 1,32 g/cm3
Point de fusion : -16 ° C (3 ° F; 257 K)
Point d'ébullition : 96 °C (205 °F; 369 K) à 5 mmHg
Solubilité dans l'eau : miscible
Pression de vapeur : 10 mmHg (17,8 °C)
Susceptibilité magnétique (χ) : −50,0•10−6 cm3/mol
Point d'éclair : > 110 °C ; 230 °F ; 383 000
Limites d'explosivité : 5,9 %
Formule : C2H4O2S
Poids de la formule : 92,11
Point de fusion : -12°
Point d'ébullition : 220°
Point d'éclair : 119 ° (246 °F)

Densité : 1.295
Indice de réfraction : 1,5045
Stockage et sensibilité : sensible à l'air. Températures ambiantes.
Formule moléculaire / Poids moléculaire : C2H4O2S = 92,11
État physique (20 deg.C) : Liquide
Température de stockage : 0-10°C
Stocker sous gaz inerte : stocker sous gaz inerte
Condition à éviter : sensible à l'air, sensible à la chaleur
N CAS : 68-11-1
Numéro de registre Reaxys : 506166
ID de la substance PubChem : 87572167
SDBS (base de données spectrale AIST) : 10006
Indice Merck (14) : 9336
Numéro MDL : MFCD00004876

Aspect : liquide clair incolore à jaune pâle (est)
Dosage : 95,00 à 100,00
Liste Codex des produits chimiques alimentaires : non
Gravité spécifique : 1,32500 à 25,00 °C.
Point de fusion : -16,50 °C. @ 760.00 mm Hg (est)
Point d'ébullition : 225,48 °C. @ 760.00 mm Hg (est)
Pression de vapeur : 0,031000 mmHg à 25,00 °C. (est)
Densité de vapeur : 3,18 (Air = 1)
Point d'éclair : > 230,00 °F. TCC ( > 110.00 °C. )
logP (dont/se) : 0,090
Soluble dans : eau, 1.00E+06 mg/L @ 25 °C (exp)
eau, 2.558e+005 mg/L @ 25 °C (est)

Numéro CAS : 68-11-1
Numéro d'index CE : 607-090-00-6
Numéro CE : 200-677-4
Formule de Hill : C₂H₄O₂S
Formule chimique : HSCH₂COOH
Masse molaire : 92,12 g/mol
Code SH : 2930 90 98
Point d'ébullition : 220 °C (1013 hPa) (décomposition)
Densité : 1,325 g/cm3
Point d'éclair : 130 °C
Point de fusion : -16 °C
Valeur pH : 1,5 (10 g/l, H₂O, 20 °C)
Pression de vapeur : 0,5 hPa (25 °C)





PREMIERS SECOURS de l'ACIDE THIOGLYCOLIQUE :
-Description des mesures de premiers secours :
Si inhalé :
Après inhalation :
Air frais.
*En cas de contact avec la peau :
Enlever immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau à l'eau/se doucher.
*En cas de contact avec les yeux :
Après contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau.
Retirer les lentilles de contact.
*En cas d'ingestion:
Après avoir avalé :
Faire boire de l'eau à la victime (deux verres au maximum).
-Indication de toute attention médicale immédiate et traitement spécial nécessaire :
Pas de données disponibles



MESURES À PRENDRE EN CAS DE DISPERSION ACCIDENTELLE D'ACIDE THIOGLYCOLIQUE :
-Précautions environnementales:
Aucune mesure de précaution spéciale n'est nécessaire.
-Méthodes et matériel de confinement et de nettoyage :
Respecter les éventuelles restrictions matérielles.
Reprendre à sec.
Éliminer correctement.
Nettoyer la zone touchée.



MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE de l'ACIDE THIOGLYCOLIQUE :
-Moyens d'extinction:
* Moyens d'extinction appropriés :
Utiliser de l'eau pulvérisée, de la mousse résistant à l'alcool, de la poudre chimique sèche ou du dioxyde de carbone.
-Plus d'informations :
Supprimez (abattez) les gaz/vapeurs/brouillards avec un jet d'eau pulvérisée.



CONTRÔLE DE L'EXPOSITION/PROTECTION PERSONNELLE de l'ACIDE THIOGLYCOLIQUE :
-Paramètres de contrôle:
--Ingrédients avec paramètres de contrôle sur le lieu de travail :
-Contrôles d'exposition:
--Équipement de protection individuelle:
*Protection des yeux/du visage :
Utiliser un équipement de protection des yeux.
Lunettes de protection
*Protection de la peau :
Manipuler avec des gants.
Se laver et se sécher les mains.
*Protection respiratoire:
La protection respiratoire n'est pas requise.
-Contrôle de l'exposition environnementale :
Aucune mesure de précaution spéciale n'est nécessaire.



MANIPULATION et STOCKAGE de l'ACIDE THIOGLYCOLIQUE :
-Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
*Conditions de stockage:
Hermétiquement fermé.
Sec.



STABILITÉ et RÉACTIVITÉ de l'ACIDE THIOGLYCOLIQUE :
-Réactivité:
Pas de données disponibles
-Stabilité chimique:
Le produit est chimiquement stable dans des conditions ambiantes standard (température ambiante) .
Stable dans les conditions de stockage recommandées.
-Possibilité de réactions dangereuses:
Pas de données disponibles
-Conditions à éviter :
Pas d'information disponible



SYNONYMES :
Acide 2-mercaptoacétique
Acide 2-mercaptoéthanoïque
Acide 2-thioglycolique
Acide glycolique, 2-thio-
Acide mercaptoacétique
NSC 1894
Acide sulfhydrylacétique
Acide thiovanique
Acide α-mercaptoacétique
Acide .alpha.-mercaptoacétique
102887-EP2301938A1
119037-EP2272817A1
119037-EP2272843A1
119037-EP2281817A1
119037-EP2287155A1
119037-EP2287160A1
119037-EP2292597A1
119037-EP2295414A1
119037-EP2298756A1
119037-EP2374786A1
2-mercaptoacétate
Acide 2-mercaptoacétique
2-mercaptoacétique
Acide 2-sulfanylacétique
Acide 2-thioglycolique
4-03-00-00600 (Référence du manuel Beilstein)
68-11-1
7857H94KHM
8847-EP2292595A1
8847-EP2295415A1
8847-EP2308839A1
8847-EP2316824A1
Acide acétique, 2-mercapto-
Acide acétique, mercapto-
Acide thioglycolique
Acide thioglycolique [Français]
AI3-24151
AKOS000118940
acide alpha-mercaptoacétique
BDBM50336509
BRN 0506166
C02086
C2-H4-O2-S
C2H4O2S
CAS-68-11-1
CCRIS 4873
CHEBI:30065
CHEMBL116455
CWERGRDVMFNCDR-UHFFFAOYSA-
DB15429
DTXCID406141
DTXSID8026141
E78850
CE 200-677-4
EINECS 200-677-4
EN300-19250
FT-0628213
FT-0651867
Acide glycolique, 2-thio-
Acide glycolique, thio-
HSCH2CO2H
HSCH2COOH
HSDB 2702
LS-1576
M0052
acide mercapto acétique
acide mercapto-acétique
acide mercaptoacétique
ACIDE MERCAPTOACÉTIQUE [HSDB]
Acide mercaptoacétique
acide mercaptoactique
Mercaptoessigsaeure
Acide mercaptoéthanoïque
Merkaptoessigsaeure
MFCD00004876
NA1940
NCGC00249103-01
NCGC00257153-01
NCGC00259266-01
NCI60_001579
NSC 1894
NSC-1894
NSC1894
Q414738
STL264219
STR00166
Acide sulfanylacétique
Acide sulfanylacétique #
thioglycolate
acide thioglycolique
ACIDE THIOGLYCOLIQUE [INCI]
ACIDE THIOGLYCOLIQUE [MI]
Acide thioglycolique [UN1940]
Acide thioglycolique [UN1940]
ACIDE THIOGLYCOLIQUE [OMS-DD]
Acide thioglycolique, >=97%
Acide thioglycolique, >=98%
Acide thioglycolique, >=99%
Acide thioglycolique, pour la synthèse, 97%
Acide thioglycolique, LR, ~80 %
acide thioglycolique
Acide thioglycolique
ACIDE THIOGLYCOLIQUE [MART.]
Thioglycolsaure
Acide thiovanique
Tioglycolsyre
Tox21_201717
Tox21_303306
ONU 1940
UN1940
UNII-7857H94KHM
USAF CB-35
WLN : SH1VQ
Acide mercaptoacétique
Acide sulfanylacétique
Acide 2-sulfanylacétique
Acide 2-mercaptoacétique
Acétylmercaptan
Mercaptoacétate
Acide mercaptoacétique
Acide thioglycolique
Acide thiovanique
Acide mercaptoacétique
Acide thiovanique
Acide thioglycolique
Acétomercaptan
Mercaptoacétate
Acide 2-mercaptoacétique
Acide 2-thioglycolique
Acide thioglycolique
ACIDE ACÉTIQUE, MERCAPTO
ACIDE ACÉTIQUE, MERCAPTO-
ACIDE MERCAPTO-ACÉTIQUE
ACIDE MERCAPTOACÉTIQUE
ACIDE SULFHYDRYLACETIQUE
ACIDE THIOGLYCOLIQUE
ACIDE THIOGLYCOLIQUE
ACIDE THIOVANIQUE
acide mercaptoacétique
acide thioglycolique
Acide 2-thioglycolique
Acide 2-mercaptoacétique
Acide sulfanylacétique
Acide thiovanique
Acide thioglycolique
thioglycolate
Acide 2-mercaptoacétique
Acide 2-thioglycolique
Acide acétique, mercapto-
Acide glycolique, 2-thio-
Acide glycolique, thio-
Acide mercaptoacétique
Mercaptoessigsaeure
Thioglycolate
Acide thioglycolique
Acide thioglycolique
Acide thiovanique
UN1940

L'acide thioglycolique à 99 %, également appelé acide mercaptoacétique ou acide thioacétique, est un composé organique de formule chimique HSCH2COOH.
L'acide thioglycolique à 99 % est couramment disponible sous forme de produit chimique pur à 99 %.
L'acide thioglycolique 99 % est un liquide incolore avec une odeur forte et désagréable.

Numéro CAS : 68-11-1



APPLICATIONS


L'acide thioglycolique à 99 % est couramment utilisé dans l'industrie des soins capillaires pour l'ondulation permanente ou la permanente des cheveux.
L'acide thioglycolique à 99 % aide à briser les liaisons disulfure dans les cheveux, permettant la création de boucles ou de vagues.
L'acide thioglycolique 99 % est un ingrédient essentiel des crèmes dépilatoires utilisées pour l'épilation.

L'acide thioglycolique à 99 % affaiblit la tige pilaire, ce qui facilite son élimination de la peau.
L'acide thioglycolique à 99 % est utilisé dans les décapants d'adhésifs pour dissoudre et éliminer efficacement les adhésifs de diverses surfaces.

L'acide thioglycolique 99 % est utilisé dans les produits de nettoyage des métaux comme détartrant et antirouille.
L'acide thioglycolique à 99 % aide à dissoudre et à éliminer le tartre, les oxydes et la corrosion des surfaces métalliques.

L'industrie textile utilise l'acide thioglycolique à 99 % comme auxiliaire de teinture pour améliorer l'absorption du colorant et la rétention de la couleur dans les tissus.
L'acide thioglycolique à 99 % améliore la solidité des couleurs des textiles, ce qui donne des couleurs éclatantes et durables.
L'acide thioglycolique 99 % est utilisé en chimie analytique pour la complexation et la détermination des métaux.

L'acide thioglycolique à 99 % forme des complexes stables avec les ions métalliques, permettant leur analyse et leur détection.
Dans l'industrie cosmétique, l'acide thioglycolique 99 % est utilisé comme ajusteur de pH dans les formulations.

L'acide thioglycolique à 99 % aide à maintenir le niveau de pH souhaité des produits cosmétiques tels que les crèmes, les lotions et les gels.
L'acide thioglycolique à 99 % est utilisé dans la formulation de peelings chimiques utilisés pour le rajeunissement de la peau.

L'acide thioglycolique à 99 % agit comme un agent kératolytique, aidant à éliminer les cellules mortes de la peau et favorisant le renouvellement de la peau.
L'acide thioglycolique à 99 % trouve une application dans l'industrie photographique en tant que stabilisant et fixateur pour les émulsions photographiques.
L'acide thioglycolique à 99 % aide à préserver et à protéger les images contre la décoloration ou la détérioration.

L'acide thioglycolique à 99 % est utilisé dans les processus de placage des métaux en tant qu'agent complexant pour faciliter le dépôt de métaux sur les surfaces pendant la galvanoplastie.
Dans l'industrie pharmaceutique, l'acide thioglycolique 99 % peut être utilisé comme excipient ou ajusteur de pH dans les préparations topiques.

L'acide thioglycolique à 99 % trouve une application en tant que plastifiant dans certaines formulations de polymères, améliorant la flexibilité et l'aptitude au traitement des plastiques.
L'acide thioglycolique à 99 % est utilisé comme inhibiteur de corrosion dans l'industrie pétrolière et gazière pour protéger les surfaces métalliques des substances corrosives.

L'acide thioglycolique à 99 % est utilisé dans les procédés de traitement de l'eau comme agent chélatant pour éliminer ou contrôler la concentration de certains ions de métaux lourds.
L'acide thioglycolique à 99 % sert d'agent de détartrage dans l'industrie du cuir, aidant à éliminer le calcaire et les impuretés des peaux d'animaux pendant le traitement.

Dans l'industrie du caoutchouc, l'acide thioglycolique à 99 % agit comme un activateur ou une aide à la vulcanisation, accélérant le processus de durcissement des composés de caoutchouc.
L'acide thioglycolique à 99 % trouve des applications dans diverses activités de recherche et développement, y compris la synthèse chimique, les catalyseurs et les processus de laboratoire.

L'acide thioglycolique à 99 % est utilisé dans la formulation de produits anti-transpirants et déodorants pour inhiber la production de sueur et neutraliser les bactéries responsables des odeurs.
L'acide thioglycolique à 99 % trouve une application dans la production de fibres et de textiles acryliques, car il aide à la stabilisation et à la polymérisation des monomères acryliques.
L'acide thioglycolique à 99 % est utilisé dans la fabrication du PVC (chlorure de polyvinyle) et d'autres polymères vinyliques, servant d'agent de transfert de chaîne pendant la polymérisation.

L'acide thioglycolique à 99 % est utilisé dans la production de résines synthétiques et d'adhésifs, contribuant à leur stabilité et à leurs propriétés adhésives.
L'acide thioglycolique à 99 % est utilisé dans l'industrie pétrolière comme agent désémulsifiant, aidant à séparer les émulsions d'huile et d'eau.

L'acide thioglycolique 99 % trouve son application dans la formulation de produits d'entretien ménager et industriel, contribuant à leurs propriétés nettoyantes et dégraissantes.
L'acide thioglycolique à 99 % est utilisé dans la production de revêtements et de finitions en cuir, améliorant l'adhérence et la durabilité des revêtements.
L'acide thioglycolique à 99 % est utilisé dans l'industrie cosmétique comme agent réducteur dans les produits de coloration capillaire, aidant au développement et à la fixation de la couleur.

L'acide thioglycolique à 99 % trouve une application dans la production de papier et de pâte à papier, aidant au processus de blanchiment des fibres.
L'acide thioglycolique à 99 % est utilisé dans la formulation de produits de soin des ongles, tels que les dissolvants pour cuticules et les fortifiants pour les ongles.

L'acide thioglycolique à 99 % est utilisé dans la fabrication d'additifs pour plastique et caoutchouc, améliorant leurs performances et leur aptitude au traitement.
L'acide thioglycolique à 99 % trouve une application dans la formulation de flux de brasage utilisés dans la fabrication électronique, favorisant un brasage et un assemblage de métaux efficaces.

L'acide thioglycolique 99 % est utilisé comme agent réducteur en chimie analytique pour le dosage de certains composés et éléments.
L'acide thioglycolique à 99 % trouve une application dans la production de produits en mousse, tels que les mousses de polyuréthane, aidant à la stabilisation et à l'expansion de la mousse.

L'acide thioglycolique 99 % est utilisé dans la formulation d'additifs pour peintures et revêtements, contribuant à leurs propriétés de nivellement et d'écoulement.
L'acide thioglycolique 99 % est utilisé dans la fabrication de détergents et d'agents de nettoyage, améliorant leurs propriétés détachantes et détergentes.
L'acide thioglycolique à 99 % trouve une application dans la production d'agents d'impression et de teinture de textiles, aidant à la fixation et à la rétention de la couleur des colorants.

L'acide thioglycolique 99 % est utilisé dans la formulation de revêtements industriels et automobiles, contribuant à leur adhérence et à leur résistance à la corrosion.
L'acide thioglycolique à 99 % est utilisé dans la production de produits chimiques spécialisés pour le traitement de l'eau, aidant à l'élimination des contaminants de métaux lourds.


L'acide thioglycolique à 99 % a plusieurs applications dans diverses industries.
Voici quelques-unes de ses principales applications :

Crèmes dépilatoires :
L'acide thioglycolique 99 % est un ingrédient clé des crèmes dépilatoires utilisées pour l'épilation.
L'acide thioglycolique à 99 % aide à affaiblir la tige pilaire, ce qui facilite son élimination de la peau.

Décapants d'adhésif :
L'acide thioglycolique 99 % est efficace pour éliminer les adhésifs des surfaces.
L'acide thioglycolique à 99 % est couramment utilisé dans les décapants d'adhésif pour enlever les résidus de ruban adhésif, les étiquettes ou les matériaux à dos adhésif.

Nettoyage des métaux :
L'acide thioglycolique à 99 % est utilisé dans les produits de nettoyage des métaux comme détartrant et antirouille.
L'acide thioglycolique à 99 % aide à dissoudre et à éliminer le tartre, les oxydes et la corrosion des surfaces métalliques.

Industrie textile:
L'acide thioglycolique 99 % trouve une application dans l'industrie textile comme auxiliaire de teinture.
L'acide thioglycolique à 99 % améliore l'absorption des colorants et la solidité des couleurs des tissus, ce qui améliore la rétention des couleurs.

Chimie analytique:
L'acide thioglycolique 99 % est utilisé en chimie analytique pour la complexation et la détermination des métaux.
L'acide thioglycolique à 99 % est utilisé dans diverses techniques d'analyse pour étudier et analyser les ions métalliques.

Stabilisants et Ajusteurs de pH :
L'acide thioglycolique à 99 % sert de stabilisant et d'ajusteur de pH dans les réactions chimiques.
L'acide thioglycolique à 99 % aide à contrôler et à maintenir le niveau de pH souhaité dans les formulations et les réactions.

Médicaments:
L'acide thioglycolique à 99 % trouve une application dans les formulations pharmaceutiques en tant qu'excipient ou ajusteur de pH.
L'acide thioglycolique 99 % peut être utilisé dans des préparations topiques, des onguents ou des crèmes.

Plastifiants :
L'acide thioglycolique 99 % peut être utilisé comme plastifiant dans certaines formulations de polymères.
L'acide thioglycolique à 99 % contribue à améliorer la flexibilité, la durabilité et l'aptitude au traitement des plastiques.

Industrie du pétrole et du gaz:
L'acide thioglycolique 99 % est utilisé dans l'industrie pétrolière et gazière comme inhibiteur de corrosion.
L'acide thioglycolique à 99 % aide à protéger les surfaces métalliques de la corrosion causée par les gaz acides ou d'autres substances corrosives.

Traitement de l'eau:
L'acide thioglycolique 99 % est utilisé dans les procédés de traitement de l'eau en tant qu'agent chélatant.
L'acide thioglycolique à 99 % peut aider à éliminer ou à contrôler la concentration de certains ions de métaux lourds dans l'eau.

Industrie du cuir :
L'acide thioglycolique à 99 % trouve une application dans l'industrie du cuir en tant qu'agent de détartrage.
L'acide thioglycolique à 99 % aide à éliminer le calcaire et les autres impuretés des peaux d'animaux lors du traitement du cuir.

Industrie du caoutchouc :
L'acide thioglycolique 99 % est utilisé comme activateur ou auxiliaire de vulcanisation dans l'industrie du caoutchouc.
L'acide thioglycolique à 99 % aide à accélérer le processus de durcissement des mélanges de caoutchouc.

Recherche et développement:
L'acide thioglycolique à 99 % est utilisé dans diverses activités de recherche et développement, telles que la synthèse chimique, les catalyseurs et les processus de laboratoire.



DESCRIPTION


L'acide thioglycolique à 99 %, également appelé acide mercaptoacétique ou acide thioacétique, est un composé organique de formule chimique HSCH2COOH.
L'acide thioglycolique à 99 % est couramment disponible sous forme de produit chimique pur à 99 %.
L'acide thioglycolique 99 % est un liquide incolore avec une odeur forte et désagréable.

L'acide thioglycolique à 99 % a un poids moléculaire d'environ 92,12 grammes par mole.
L'acide thioglycolique 99 % est très soluble dans l'eau.

L'acide thioglycolique 99 % est une substance corrosive et doit être manipulé avec précaution.
La structure chimique de l'acide thioglycolique 99 % contient un groupe thiol (sulfhydryle) (-SH) et un groupe acide carboxylique (-COOH).

L'acide thioglycolique 99 % est connu pour ses fortes propriétés réductrices.
L'acide thioglycolique à 99 % est couramment utilisé dans l'industrie cosmétique et des soins personnels.
L'acide thioglycolique à 99 % est un ingrédient clé des défrisants capillaires et des crèmes dépilatoires.

L'acide thioglycolique 99 % est utilisé dans la fabrication de solutions permanentes.
L'acide thioglycolique 99 % agit comme agent réducteur dans les processus de lissage des cheveux.

L'acide thioglycolique 99 % est également utilisé dans la formulation de produits de nettoyage des métaux.
L'acide thioglycolique 99 % est utilisé pour éliminer le tartre et les oxydes des surfaces métalliques.

L'acide thioglycolique 99 % trouve une application dans l'industrie textile comme auxiliaire de teinture.
L'acide thioglycolique à 99 % aide à améliorer l'absorption des teintures et la solidité des couleurs des tissus.
L'acide thioglycolique à 99 % est utilisé comme stabilisant et ajusteur de pH dans les réactions chimiques.

L'acide thioglycolique à 99 % est un ingrédient courant dans les décapants pour adhésifs.
L'acide thioglycolique à 99 % dissout et élimine efficacement les adhésifs de diverses surfaces.

L'acide thioglycolique à 99 % a des propriétés antimicrobiennes et est utilisé dans certaines formulations désinfectantes.
L'acide thioglycolique 99 % est utilisé en chimie analytique pour la complexation et la détermination des métaux.

L'acide thioglycolique à 99 % est également utilisé dans la synthèse de divers composés organiques.
L'acide thioglycolique à 99 % est connu pour réagir avec les métaux, formant des thioglycolates métalliques.

L'acide thioglycolique 99 % a une odeur piquante ressemblant à celle des œufs pourris.
L'acide thioglycolique à 99 % est considéré comme dangereux s'il est ingéré, inhalé ou en contact avec la peau ou les yeux.



PROPRIÉTÉS


Formule chimique : C2H4O2S
Poids moléculaire : 92,11 g/mol
Aspect : Liquide incolore à jaunâtre
Odeur : Odeur piquante et caractéristique
Point de fusion : -17,5 °C (-1,5 °F)
Point d'ébullition : 96,5 °C (206 °F)
Densité : 1,279 g/cm³
Solubilité : Soluble dans l'eau, l'alcool et l'éther
pH : acide (environ pH 2-3 dans l'eau)
Point d'éclair : 103 °C (217 °F)
Température d'auto-inflammation : 345 °C (653 °F)
Pression de vapeur : 2,3 mmHg à 25 °C (77 °F)
Viscosité : 2,8 mPa·s à 25°C (77°F)
Indice de réfraction : 1,491 à 20 °C (68 °F)
Chaleur de combustion : -1305 kJ/mol
Chaleur de vaporisation : 47,2 kJ/mol
Solubilité dans l'eau : Miscible
Hygroscopicité : Absorbe l'humidité de l'air
Stabilité : Stable dans des conditions normales
Réactivité : peut réagir avec des agents oxydants puissants
Produits de combustion dangereux : dioxyde de soufre, monoxyde de carbone, dioxyde de carbone
Corrosivité : peut provoquer la corrosion des métaux
Toxicité : Toxique en cas d'ingestion ou d'inhalation à fortes concentrations
Impact environnemental : Potentiellement nocif pour les organismes aquatiques
Précautions de manipulation : Utiliser dans des zones bien ventilées, porter des vêtements et des gants de protection, éviter tout contact avec les yeux et la peau.



PREMIERS SECOURS


Inhalation:

En cas d'inhalation, transporter immédiatement la personne affectée à l'air frais.
Si la personne éprouve des difficultés à respirer, pratiquez la respiration artificielle si elle est entraînée à le faire.
Consulter rapidement un médecin et fournir des informations sur l'exposition.


Contact avec la peau:

Retirez rapidement les vêtements contaminés tout en évitant de répandre le produit chimique dans les zones non affectées.
Rincez abondamment la peau affectée avec de l'eau pendant au moins 15 minutes.
Utilisez un savon doux si disponible pour laver délicatement la peau.
Si une irritation cutanée ou des brûlures se développent, consulter un médecin.
Couvrez toute plaie ouverte ou brûlure avec un pansement propre et consultez un médecin.


Lentilles de contact:

Rincer immédiatement les yeux à l'eau courante pendant au moins 15 minutes.
Retirez les lentilles de contact, si elles sont présentes et faciles à faire, après le rinçage initial.
Consulter immédiatement un médecin et fournir des informations sur l'exposition.
Ne retardez pas le traitement car l'exposition des yeux à l'acide thioglycolique à 99 % peut causer de graves dommages.


Ingestion:
Si de l'acide thioglycolique à 99 % est ingéré, ne pas faire vomir à moins d'y être invité par un professionnel de la santé.
Rincer soigneusement la bouche avec de l'eau pour éliminer tout produit chimique résiduel.
Ne rien faire avaler à une personne inconsciente.
Consulter immédiatement un médecin ou contacter un centre antipoison.


Mesures générales :

Retirer les vêtements et les chaussures contaminés en prenant soin d'éviter tout contact ultérieur avec le produit chimique.
Rincer les zones affectées avec de l'eau pour éviter tout contact chimique avec les zones non affectées.
Si des symptômes tels que des difficultés respiratoires, des douleurs thoraciques ou une grave irritation de la peau se développent, consultez immédiatement un médecin.
Fournissez au personnel médical autant d'informations que possible sur l'exposition et le produit chimique impliqué.



MANIPULATION ET STOCKAGE


Conditions de manipulation :

Protection personnelle:
Lors de la manipulation de l'acide thioglycolique à 99 %, il est essentiel de porter un équipement de protection individuelle (EPI) approprié, notamment des gants résistant aux produits chimiques, des lunettes de sécurité et des vêtements de protection pour éviter tout contact direct avec la peau, les yeux et les vêtements.

Ventilation:
Assurer une bonne ventilation dans la zone de travail pour éviter l'accumulation de vapeurs. Utiliser une ventilation par aspiration locale ou travailler dans un endroit bien aéré pour maintenir la qualité de l'air et minimiser l'exposition.

Précautions d'emploi:
Manipulez l'acide thioglycolique à 99 % avec précaution pour éviter les déversements et les éclaboussures.
Éviter l'inhalation de vapeurs ou de brouillards et éviter tout contact avec des matériaux incompatibles.

Évitement:
Évitez de manger, de boire ou de fumer lors de la manipulation de l'acide thioglycolique à 99 % pour éviter toute ingestion accidentelle.
Bien se laver les mains après manipulation.


Conditions de stockage:

Zone de stockage:
Stockez l'acide thioglycolique à 99 % dans un endroit frais, sec et bien ventilé, à l'abri de la lumière directe du soleil, des sources d'inflammation et des matériaux incompatibles.
Maintenir une température contrôlée pour éviter la décomposition ou la dégradation.

Température:
Conserver à température ambiante ou en dessous. Évitez l'exposition à la chaleur ou au froid extrême, car cela peut affecter la stabilité du produit chimique.

Conteneurs :
Conservez l'acide thioglycolique à 99 % dans des contenants hermétiquement fermés et correctement étiquetés faits de matériaux compatibles tels que le verre ou le polyéthylène haute densité (HDPE).
Assurez-vous que les conteneurs sont résistants à la corrosion et aux fuites.

Séparation:
Stockez l'acide thioglycolique à 99 % à l'écart des agents oxydants, des acides forts, des alcalis et des métaux réactifs pour éviter les réactions chimiques potentielles.

Confinement des déversements :
Ayez en place des mesures appropriées de confinement des déversements, telles que des matériaux absorbants ou des kits de déversement, pour gérer rapidement et en toute sécurité tout déversement ou fuite accidentel.

Accessibilité:
Assurez-vous que la zone de stockage est correctement étiquetée, indiquant le nom du produit chimique, les dangers et les précautions de manipulation appropriées.
Gardez l'acide thioglycolique à 99 % hors de portée du personnel non autorisé, des enfants et des animaux.

Compatibilité:
Stockez l'acide thioglycolique à 99 % à l'écart des aliments, des boissons et des aliments pour animaux afin d'éviter toute contamination.



SYNONYMES


Acide thiomalique
Acide mercaptopropionique
Acide 2-mercaptoacétique
Acide mercaptosuccinique
Acide thioglycolique
Acide thioglycol
Acide 2-thioglycolique 99 %
Mercaptoacétate d'éthyle
Acétate de 2-sulfanyle
Thioglycolate
Acide thioacétique
Acide sulfanylacétique
Acide mercaptoéthanoïque
Acide éthanthiolcarboxylique
2-Carboxyéthyl Mercaptan
Acide mercaptacétique
Acide éthanethioique
Acide 2-sulfanylacétique
Acide thiacétique
Acide 2-thioacétique
Acide 2-mercaptoéthanoïque
Acide mercaptacétique
Acide Mercaptoéthanoïque (Français)
Acido Tioglicolico (italien)
Ácido Tioglicólico (espagnol)
Solution d'acide thioglycolique à 99 %
Acide 2-mercaptoéthanoïque
Ethyl Glycol Mercaptan
Acide thioglycolique
Acide mercaptoéthanoïque
Thioacide glycolique
2-thioglycolate
2-Carboxyéthylthiol
Acide éthane thiolcarboxylique
Ester mercaptoéthylique d'acide glycolique
Acide éthylthioacétique
Ester éthylique d'acide 2-mercaptoacétique
Acide mercaptoéthylcarboxylique
Ester éthylique d'acide mercaptoéthanoïque
Ester éthylique d'acide mercaptoacétique
Ester éthylique d'acide 2-sulfanyléthanoïque
Ester éthylique de 2-carboxyéthanethiol
Solution d'ester éthylique d'acide mercaptoacétique
Ester éthylique d'acide mercaptacétique
Thioglycolate d'éthyle
Ester éthylique d'acide 2-sulfanylacétique
Acide thioglycolique 99 % Ester éthylique
Ester éthylique d'acide 2-thioacétique
Ester thioglycolique d'acide glycolique
2-mercaptoacétate d'éthyle
Acide mercaptoacétique
TGA
Acide 2-sulfanyléthanoïque
Acide éthanethiolcarboxylique
Acide thiodiacétique
2-Carboxyéthanethiol
Acide mercaptoacétique (Français)
Mercaptoessigsäure (allemand)
Ácido Tioglicólico (espagnol)
2-メルカプト酢酸(japonais)
2-巯基乙酸(Chinois)
Acido Mercaptacetico (italien)
Ácido Mercaptoacético (portugais)
Kwas Tioglikolowy (polonais)
Mercaptoazijnzuur (néerlandais)
Меркаптоуксусная кислота (russe)
Θειογλυκολικό οξύ (grec)
كحول تيوغليكوليك (arabe)
חומצת תיווגליקולית (hébreu)
산화 메르캡토아세트산 (coréen)
الحمض التيوغليكوليكي (arabe égyptien)
Tioglükolik Asit (Turc)
Kwas Tioglikolowy (polonais)
تیوگلیکولیک اسید (persan)
థైగ్లైకోలిక్ ఆమ్లం ( Télougou)

L'acide thioglycolique 99 % est le composé organique HSCH2CO2H.
L'acide thioglycolique à 99 % contient à la fois un thiol (mercaptan) et un acide carboxylique.
L'acide thioglycolique à 99 % est un liquide clair avec une forte odeur désagréable.

CAS : 68-11-1
FM : C2H4O2S
PM : 92,12
EINECS : 200-677-4

Synonymes
ACIDE 2-MERCAPTOACÉTIQUE ; 2-mercaptoacétate ; acide 2-thioglycolique ; 2-thio-glycolique; ;Acide 2-thioglycolique;Acide acétique, mercapto-;Acide sulfanylacétique;Acide thioglycolique;Acide 2-sulfanylacétique;Acide thiovanique;Mercaptoessigsaeure;Acide glycolique, thio-;Acide thioglycolique;Acide glycolique, 2-thio-;USAF CB-35; Acide acétique, 2-mercapto-; acide mercapto acétique; acide mercapto-acétique; acide mercaptoéthanoïque; Kyselina thioglykolova; Kyselina merkaptooctova; Thioglykolsaeure; acide alpha-mercaptoacétique; Merkaptoessigsaeure; NSC 1894; acide .alpha.-mercaptoacétique; NSC-1894; CHEMBL 116455 ;DTXSID8026141;CHEBI:30065;7857H94KHM;MFCD00004876;DTXCID406141;CAS-68-11-1
;Acide thioglycolique [français];Kyselina thioglykolova [tchèque];CCRIS 4873;Kyselina merkaptooctova [tchèque];HSDB 2702;EINECS 200-677-4;UN1940;BRN 0506166;UNII-7857H94KHM
;AI3-24151;acide mercaptoactique;acide 2-mercaptoacétique;acide sulfanylacétique #
;acide mercaptoacétique (acide thioglycolique);HSCH2COOH;HSCH2CO2H;WLN: SH1VQ;EC 200-677-4;Acide thioglycolique, >=97%;Acide thioglycolique, >=98%;Acide thioglycolique, >=99%;Acide thioglycolique ( ~90 %);4-03-00-00600 (référence du manuel Beilstein);ACIDE THIOGLYCOLIQUE [MI];ACIDE THIOGLYCOLIQUE [INCI];Acide thioglycolique, LR, ~80%;CWERGRDVMFNCDR-UHFFFAOYSA-;NSC1894;ACIDE MERCAPTOACÉTIQUE [HSDB ];ACIDE THIOGLYCOLIQUE [WHO-DD];ACIDE THIOGLYCOLIQUE [MART.];STR00166;Tox21_201717;Tox21_303306;BDBM50336509;STL264219;AKOS000118940;DB15429;Acide thioglycolique, pour synthèse, 97%;UN 194 0;NCGC00249103-01;NCGC00257153-01 ;NCGC00259266-01;NCI60_001579;DB-002789;Acide thioglycolique [UN1940] [Corrosif];M0052;NS00003173;EN300-19250
;C02086;E78850;Q414738;InChI=1/C2H4O2S/c3-2(4)1-5/h5H,1H2,(H,3,4)

Histoire
Le scientifique David R. Goddard, au début des années 1930, a identifié l'acide thioglycolique à 99 % comme un réactif utile pour réduire les liaisons disulfure dans les protéines, y compris la kératine (protéine capillaire), tout en étudiant pourquoi les enzymes protéases ne pouvaient pas digérer facilement les cheveux, les ongles, les plumes, et autres choses de ce genre.
Il s'est rendu compte que même si les liaisons disulfure, qui stabilisent les protéines par réticulation, étaient rompues, les structures contenant ces protéines pouvaient être facilement remodelées et qu'elles conserveraient cette forme une fois que les liaisons disulfure auraient pu se reformer.
L'acide thioglycolique à 99 % a été développé dans les années 1940 pour être utilisé comme épilatoire chimique.

L'acide thioglycolique à 99 % est facilement oxydé par l'air en disulfure correspondant [SCH2CO2H]2.
L'acide thioglycolique à 99 % a été développé dans les années 1940 pour être utilisé comme dépilatoire chimique et est toujours utilisé comme tel, notamment sous forme de sel, notamment le thioglycolate de calcium et le thioglycolate de sodium.
L'acide thioglycolique à 99 % est le précurseur du thioglycolate d'ammonium utilisé pour les permanentes.
L'acide thioglycolique à 99 % et ses dérivés brisent les liaisons disulfure du cortex capillaire.
On reforme ces liens brisés en donnant aux cheveux une « permanente ».
Alternativement et plus couramment, le processus conduit à l’épilation comme cela se fait couramment dans le traitement du cuir.
L'acide thioglycolique à 99 % est également utilisé comme indicateur d'acidité, dans la fabrication de thioglycolates et en bactériologie pour la préparation de milieux thioglycolates.
L'acide thioglycolique à 99 % est également utilisé dans la fabrication de stabilisants à l'étain souvent utilisés dans certains produits en chlorure de polyvinyle (tels que les revêtements en vinyle).

L'acide thioglycolique à 99 %, généralement sous forme de dianion, forme des complexes avec les ions métalliques.
De tels complexes ont été utilisés pour la détection du fer, du molybdène, de l'argent et de l'étain.
L'acide thioglycolique à 99 % est utilisé comme nucléophile dans les réactions de thioglycolyse utilisées sur les tanins condensés pour étudier leur structure.
L'acide thioglycolique à 99 % est un acide carboxylique soufré.
L'acide thioglycolique à 99 % est un acide conjugué d'un thioglycolate (1-).
Un liquide incolore avec une odeur désagréable.
Densité 1,325 g/cm3.
Utilisé pour fabriquer des solutions pour permanentes et des dépilatoires.
Corrosif pour les métaux et les tissus.
L'acide thioglycolique à 99 % est un composé chimique couramment utilisé en cosmétique, notamment dans les produits d'épilation.
La fonction principale de l'acide thioglycolique à 99 % est de décomposer la structure protéique des cheveux, les rendant plus souples et plus faciles à enlever.

L'acide thioglycolique à 99 % est un composant clé des crèmes et lotions dépilatoires, où il agit en perturbant les liaisons disulfure de la protéine kératinique des cheveux.
Cette réaction chimique affaiblit la tige du cheveu, permettant son élimination mécanique ou sa dissolution.
Bien qu’efficaces pour l’épilation, les produits contenant de l’acide thioglycolique doivent être utilisés avec prudence, car ils peuvent provoquer une irritation cutanée.
La formule chimique de cet ingrédient est C2H4O2S et l'acide thioglycolique à 99 % est également connu sous d'autres noms comme l'acide mercaptoacétique.
L'acide thioglycolique à 99 % est utilisé comme dépilatoire chimique et est toujours utilisé tel quel, notamment sous forme de sel, notamment le thioglycolate de calcium et le thioglycolate de sodium.

L'acide thioglycolique à 99 % est le précurseur du thioglycolate d'ammonium utilisé pour les permanentes.
L'acide thioglycolique à 99 % est également utilisé comme indicateur d'acidité, dans la fabrication de thioglycolates et en bactériologie pour la préparation de milieux thioglycolates.
En fait, les réactions de thioglycolyse sont utilisées sur les tanins condensés pour étudier leur structure.
L'acide thioglycolique à 99 % est un agent antimicrobien puissant qui s'est révélé efficace contre les bactéries et les champignons.
L'acide thioglycolique à 99 % est utilisé dans la préparation d'échantillons biologiques pour les études de calorimétrie par titrage.
L'acide thioglycolique à 99 % réagit avec les protéines en formant des liaisons covalentes, qui peuvent être identifiées à l'aide de techniques d'ablation laser.
Le potentiel redox de l'acide thioglycolique fait de l'acide thioglycolique 99 % un candidat idéal pour les réactions chimiluminescentes.

Propriétés chimiques de l'acide thioglycolique à 99 %
Point de fusion : −16 °C(lit.)
Point d'ébullition : 96 °C5 mm Hg(lit.)
Densité : 1,326 g/mL à 20 °C(lit.)
Densité de vapeur : 3,2 (vs air)
Pression de vapeur : 0,4 mm Hg ( 25 °C)
Indice de réfraction : n20/D 1,505 (lit.)
Fp : 126 °C
Température de stockage : Conserver entre +2°C et +8°C.
Solubilité : chloroforme (avec parcimonie), méthanol (avec parcimonie)
Forme : Liquide
pka : 3,68 (à 25 ℃)
Couleur: clair clair, incolore
Odeur : forte odeur désagréable
PH : 1 (H2O, 20 ℃)
Solubilité dans l'eau : soluble
Sensible : sensible à l'air
Merck : 14 9336
Numéro de référence : 506166
Limites d'exposition : TLV-TWA 1 ppm (～3,8 mg/m3) (ACGIH).
Stabilité : sensible à l'air
InChIKey : CWERGRDVMFNCDR-UHFFFAOYSA-N
LogP : 0,090
Référence de la base de données CAS : 68-11-1 (référence de la base de données CAS)
Référence chimique NIST : Acide thioglycolique 99 % (68-11-1)
Système d'enregistrement des substances de l'EPA : Acide thioglycolique 99 % (68-11-1)

L'acide thioglycolique à 99 % est un liquide incolore avec une forte odeur désagréable d'œuf pourri.
Également connu sous le nom d’acide mercaptoacétique, HSCH2COOH est un liquide incolore à forte odeur désagréable.
Utilisé comme réactif pour les métaux tels que le fer, le molybdène, l'argent et l'étain, ainsi qu'en bactériologie.

Les usages
L'acide thioglycolique à 99 % est utilisé comme dépilatoire chimique et est toujours utilisé tel quel, notamment sous forme de sel, notamment le thioglycolate de calcium et le thioglycolate de sodium.
L'acide thioglycolique à 99 % est le précurseur du thioglycolate d'ammonium, utilisé pour les permanentes.
L'acide thioglycolique à 99 % et ses dérivés brisent les liaisons disulfure du cortex capillaire.
On reforme ces liens brisés en donnant aux cheveux une « permanente ».
Alternativement et plus couramment, le processus conduit à l’épilation, comme cela se fait couramment dans le traitement du cuir.
L'acide thioglycolique à 99 % est également utilisé comme indicateur d'acidité, dans la fabrication de thioglycolates et en bactériologie pour la préparation de milieux thioglycolates.

Les réactions d'acide thioglycolique à 99 % sont utilisées sur les tanins condensés pour étudier leur structure.
L'acide thioglycolique à 99 % a également été utilisé pour adoucir les ongles, soit pour remodeler les ongles en pince dans la bonne position, soit pour aider les antifongiques topiques à pénétrer dans l'ongle.
Les dérivés organostanniques des esters isooctyliques de l'acide thioglycolique sont largement utilisés comme stabilisants pour le PVC.
Ces espèces ont la formule R2Sn(SCH2CO2C8H17)2.
L'acide thioglycolique à 99 % est un composant du bouillon thioglycolate, un milieu de croissance bactérienne spécial.
L'acide thioglycolique à 99 % est également utilisé dans ce que l'on appelle le « dissolvant de retombées » ou le « nettoyant pour roues » pour éliminer les résidus d'oxyde de fer des roues.
Le fer ferreux se combine avec le thioglycolate pour former du thioglycolate ferrique rouge-violet.

L'acide thioglycolique 99 % est un composé organique contenant à la fois un thiol et un acide carboxylique.
L'acide thioglycolique à 99 % est un précurseur du thioglycolate d'ammonium, un produit chimique utilisé pour les permanentes.
L'acide thioglycolique à 99 % est utilisé en synthèse organique comme nucléophile dans les réactions de thioglycolyse et est utilisé comme agent de transfert de S pour la synthèse du chlorure de sulfonyle.
Réactif sensible au fer, molybdène, argent, étain.
Avec le fer ferrique, une couleur bleue apparaît et lorsqu'un hydroxyde alcalin est ajouté à une solution contenant des sels ferreux et de l'acide thioglycolique, un précipité jaune se forme.
Utilisé dans la fabrication de thioglycolates.
Les sels d'ammonium et de sodium sont couramment utilisés pour l'ondulation à froid et le sel de calcium est un épilatoire.
Le sel de sodium est également utilisé en bactériologie dans la préparation de milieux thioglycolates.

L'acide mercaptoacétique est utilisé comme réactif pour l'analyse des métaux ; dans la fabrication de thioglycolates, de produits pharmaceutiques et de solutions permanentes ; et comme stabilisateur de vinyle.
L'acide thioglycolique à 99 % est un intermédiaire dans la production de thiométhoprol (caputril), de biotine, d'acide thiozinc, de dithiosuccinate de sodium et d'autres produits pharmaceutiques, et est également un intermédiaire dans la synthèse de cystéine, d'agent hormonal et de désinfectant industriel.
Et une matière première importante pour la synthèse de l'acide sulfurique.
L'acide thioglycolique à 99 % est utilisé comme antioxydant et stabilisant dans les produits pharmaceutiques pour améliorer la stabilité du médicament principal et prolonger la période de validité des préparations pharmaceutiques.
Les sels d'ammonium et de sodium de l'acide thioglycolique à 99 % sont principalement utilisés comme agents de bouclage, les sels de calcium peuvent être utilisés comme agents dépilatoires, initiateurs de polymérisation, accélérateurs et agents de transfert de chaîne, et peuvent être utilisés pour l'épilation avant la chirurgie esthétique et les expérimentations animales.
L'acide thioglycolique à 99 % est utilisé pour fabriquer de la résine époxy, un catalyseur du bisphénol A, et l'acide thioglycolique à 99 % peut également être utilisé comme matière première de base pour la synthèse de plastique transparent PVC, d'antimoine organique et de stabilisant thermique à base d'étain organique.

L'acide thioglycolique à 99 % est un réactif sensible pour la détermination du fer, du molybdène, de l'aluminium, de l'étain, etc., et est un inhibiteur du sulfure de cuivre et des minéraux de sulfure de fer en valorisation.
Dans l'industrie pétrochimique et le secteur ferroviaire, l'Acide Thioglycolique 99% est utilisé pour le nettoyage et le dérouillage des matériels et des rails.
L'acide thioglycolique à 99 % peut être utilisé comme agent de nucléation par cristallisation dans le traitement et le moulage du polypropylène, comme modificateur pour les revêtements et les fibres, comme agent accélérateur de couverture, comme matière première stabilisante pour le chlorure de polyvinyle et le caoutchouc, comme agent de permanente à froid et comme intermédiaire pharmaceutique.
L'acide thioglycolique à 99 % est utilisé comme révélateur de couleur pour la détermination photométrique du molybdène, du rhénium et du fer, et comme agent masquant composé.

Profil de réactivité
L'acide thioglycolique à 99 % est facilement oxydé par l'air.
Réagit facilement avec d'autres agents oxydants ainsi que dans des réactions pouvant générer des gaz toxiques.
Incompatible avec les composés diazoïques et azoïques, les halocarbures, les isocyanates, les aldéhydes, les métaux alcalins, les nitrures, les hydrures et autres agents réducteurs puissants.
Les réactions avec ces matériaux peuvent générer de la chaleur et des gaz toxiques et inflammables.
Peut réagir avec les acides pour libérer du sulfure d'hydrogène.
Neutralise les bases dans les réactions exothermiques.
Réagit avec les cyanures, les sulfites, les nitrites et les thiosulfates pour générer des gaz et de la chaleur inflammables et toxiques.
Réagit avec les carbonates et les bicarbonates.

Danger pour la santé
TOXIQUE; l'inhalation, l'ingestion ou le contact cutané avec le matériau peut provoquer des blessures graves, voire la mort.
Le contact avec la substance fondue peut provoquer de graves brûlures à la peau et aux yeux.
Évitez tout contact avec la peau.
Les effets du contact ou de l'inhalation peuvent être retardés.
Un incendie peut produire des gaz irritants, corrosifs et/ou toxiques.
Le ruissellement des eaux de lutte contre les incendies ou de dilution peut être corrosif et/ou toxique et provoquer une pollution.
L'acide thioglycolique à 99 % est un composé hautement toxique et ablistant.
Même une solution à 10 % était mortelle pour la plupart des animaux de laboratoire par absorption cutanée.
La valeur orale DL50 de l'acide non dilué est inférieure à 50 mg/kg (Patty, 1963).
La dose létale chez le lapin par absorption cutanée est de 300 mg/kg.
Les symptômes toxiques aigus chez les animaux testés comprennent une faiblesse, une détresse respiratoire, des convulsions, une irritation du tractus gastro-intestinal et des lésions hépatiques.
L'acide thioglycolique à 99 % est un irritant grave.
Le contact avec les yeux peut provoquer une inflammation conjonctivale et une opacité cornéenne.
Le contact avec la peau peut provoquer des brûlures et des nécroses.

Production
L'acide thioglycolique à 99 % est préparé par réaction de chloroacétate de sodium ou de potassium avec de l'hydrosulfure de métal alcalin en milieu aqueux.
L'acide thioglycolique 99 % peut également être préparé via le sel de Bunte obtenu par réaction du thiosulfate de sodium avec l'acide chloroacétique :

ClCH2CO2H + Na2S2O3 → Na[O3S2CH2CO2H] + NaCl
Na[O3S2CH2CO2H] + H2O → HSCH2CO2H + NaHSO4

Réactions
L'acide thioglycolique 99 % avec un pKa de 3,83 est un acide environ 10 fois plus fort que l'acide acétique (pKa 4,76) :

HSCH2CO2H → HSCH2CO2− + H+
La deuxième ionisation a un pKa de 9,3 :

HSCH2CO2− → −SCH2CO2− + H+
L'acide thioglycolique à 99 % est un agent réducteur, surtout à un pH plus élevé.
L'acide thioglycolique à 99 % s'oxyde en disulfure correspondant (acide 2-[(carboxyméthyl)disulfanyl]acétique ou acide dithiodiglycolique) :

2 HSCH2CO2H + "O" → [SCH2CO2H]2 + H2O

Avec des ions métalliques
L'acide thioglycolique à 99 %, généralement sous forme de dianion, forme des complexes avec les ions métalliques.
De tels complexes ont été utilisés pour la détection du fer, du molybdène, de l'argent et de l'étain.
L'acide thioglycolique à 99 % réagit avec l'acétylmalonate de diéthyle pour former de l'acide acétylmercaptoacétique et du malonate de diéthyle, l'agent réducteur dans la conversion du Fe(III) en Fe(II).

L'acide trans-butènedioïque joue un rôle de régulateur de l'acidité alimentaire, de métabolite fondamental et de géroprotecteur.
L'acide trans-butènedioïque est l'isomère trans de l'acide butènedioïque, tandis que l'acide maléique est l'isomère cis.
L'acide trans-butènedioïque est un acide butènedioïque dans lequel la double liaison C=C a une géométrie E.

Numéro CAS : 110-17-8
Numéro CE : 203-743-0
Formule chimique : HOOCCHCHCOOH
Masse molaire : 116,07 g/mol

L'acide trans-butènedioïque est un composé organique de formule HO2CCH=CHCO2H.
Un solide blanc, l’acide trans-butènedioïque, est largement répandu dans la nature.

L'acide trans-butènedioïque a un goût de fruit et a été utilisé comme additif alimentaire.
Le numéro E de l’acide trans-butènedioïque est E297.

Les sels et esters sont appelés fumarates.
Fumarate peut également désigner l'ion C4H2O2−4 (en solution).
L'acide trans-butènedioïque est l'isomère trans de l'acide butènedioïque, tandis que l'acide maléique est l'isomère cis.

L'acide trans-butènedioïque peut être préparé par fermentation en employant des espèces de Rhizopus.
Récemment, une synthèse à l'échelle industrielle de l'acide trans-butènedioïque à partir de matières premières renouvelables et de biomasse lignocellulosique a été proposée.

L'acide trans-butènedioïque est un composé organique (cela signifie que l'acide trans-butènedioïque est constitué de carbone).
La formule chimique de l’acide trans-butènedioïque est C4H4O4.

L'acide trans-butènedioïque se trouve principalement à l'état solide et est de couleur blanche.
L'acide trans-butènedioïque a un goût fruité.

L'acide trans-butènedioïque est également connu sous le nom d'acide allomaléique.
L'acide trans-butènedioïque est un acide dicarboxylique.

L'acide trans-butènedioïque est largement utilisé comme additif alimentaire.
Même la peau humaine produit de l’acide trans-butènedioïque lorsque l’acide trans-butènedioïque est exposé au soleil.

L'acide trans-butènedioïque est un sous-produit du cycle de l'urée chez l'homme.
Les sels et esters de l’acide trans-butènedioïque sont collectivement appelés fumarates.
Les acides fumarique et maléique ont été découverts séparément par Braconnet et par Vauquelin alors qu'ils effectuaient la distillation sèche de l'acide malique en 1817.

L'acide trans-butènedioïque apparaît comme un solide cristallin incolore.
Le principal danger est la menace pour l’environnement.

Des mesures immédiates doivent être prises pour limiter la propagation dans l'environnement.
Combustible, mais peut être difficile à enflammer.
L'acide trans-butènedioïque est utilisé pour fabriquer des peintures et des plastiques, dans la transformation et la conservation des aliments, ainsi que pour d'autres utilisations.

L'acide trans-butènedioïque est un acide butènedioïque dans lequel la double liaison C=C a une géométrie E.
L'acide trans-butènedioïque est un métabolite intermédiaire dans le cycle de l'acide citrique.

L'acide trans-butènedioïque joue un rôle de régulateur de l'acidité alimentaire, de métabolite fondamental et de géroprotecteur.
L'acide trans-butènedioïque est un acide conjugué d'un fumarate (1-).

L'acide trans-butènedioïque est enregistré au titre du règlement REACH et est fabriqué et/ou importé dans l'Espace économique européen, à raison de ≥ 10 000 à < 100 000 tonnes par an.
L'acide transbutènedioïque est utilisé par les consommateurs, dans les articles, par les professionnels (usages répandus), en formulation ou en reconditionnement, sur les sites industriels et dans la fabrication.

L'acide trans-butènedioïque ou acide fumarique est un composé chimique cristallin blanc largement présent dans la nature.
L'acide trans-butènedioïque est un intermédiaire clé dans le cycle de l'acide tricarboxylique pour la biosynthèse des acides organiques chez l'homme et d'autres mammifères.
L'acide trans-butènedioïque est également un ingrédient essentiel de la vie végétale.

Lorsqu'il est utilisé comme additif alimentaire, la nature hydrophobe de l'acide trans-butènedioïque se traduit par une acidité et un impact aromatique persistants et durables.
Le composé polyvalent diminue également le pH avec un minimum d’acidité ajoutée dans les produits dont le pH est supérieur à 4,5.
L'acide trans-butènedioïque de faible poids moléculaire confère à l'acide trans-butènedioïque une plus grande capacité tampon que les autres acides alimentaires à des pH proches de 3,O.

En raison de la force de l'acide trans-butènedioïque, moins d'acide trans-butènedioïque est nécessaire par rapport à d'autres acides alimentaires biologiques, réduisant ainsi les coûts par unité de poids.

L'acide trans-butènedioïque (C4H4O4) est un acide organique largement présent dans la nature et constitue un composant de la biosynthèse organique chez l'homme.
Chimiquement, l'acide trans-butènedioïque est un acide dicarboxylique insaturé.

L'acide trans-butènedioïque existe sous forme de cristaux blancs ou presque blancs, inodores avec un goût très acidulé.
L'acide trans-butènedioïque est généralement non toxique et non irritant.

L'acide trans-butènedioïque est utilisé dans les produits alimentaires et les boissons depuis les années 1940.
La recherche alimentaire montre que l'acide trans-butènedioïque peut améliorer la qualité et réduire les coûts de nombreux produits alimentaires et boissons.

L'acide trans-butènedioïque est non hygroscopique (n'absorbe pas l'humidité).
Dans l’industrie cosmétique, l’acide trans-butènedioïque est utilisé comme agent nettoyant pour les prothèses dentaires.

L'acide trans-butènedioïque est également utilisé dans l'alimentation animale.
L'acide transbutènedioïque est utilisé dans des formulations pharmaceutiques orales et a été utilisé en clinique dans le traitement du psoriasis.
Le fumarate de diméthyle (Tecfidera) est l'ester méthylique de l'acide trans-butènedioïque et a été approuvé en 2013 pour une utilisation dans la sclérose en plaques.

L'acide trans-butènedioïque est obtenu à partir de la transformation de solutions d'anhydride maléique ou d'acide maléique résultant du processus d'isomérisation (lavage) de l'anhydride phtalique.
Les domaines d'application de l'acide trans-butènedioïque sont les résines polyester insaturées, les aliments acidifiants pour animaux et les produits plastifiés.

L'acide trans-butènedioïque est un produit chimique spécialisé important avec de nombreuses applications industrielles allant de l'utilisation de l'acide trans-butènedioïque comme matière première pour la synthèse de résines polymères à l'acidulant dans les aliments et les produits pharmaceutiques.
Actuellement, l’acide trans-butènedioïque est principalement produit par synthèse chimique à base de pétrole.
Les ressources pétrolières limitées, la hausse des prix du pétrole et les préoccupations environnementales accrues liées à la synthèse chimique ont suscité l'intérêt pour le développement d'acide trans-butènedioïque d'origine biologique à partir de ressources renouvelables.

La fermentation fongique filamenteuse avec Rhizopus spp peut produire de l'acide trans-butènedioïque à partir du glucose via une voie d'acide tricarboxylique réducteur (TCA) et était autrefois utilisée dans l'industrie avant l'essor de l'industrie pétrochimique.
Cependant, la fermentation conventionnelle de l'acide trans-butènedioïque est coûteuse en raison du faible rendement et de la faible productivité de l'acide trans-butènedioïque.

La fermentation fongique filamenteuse est également difficile à opérer en raison de la morphologie de l'acide trans-butènedioïque.
Des méthodes permettant de contrôler la croissance cellulaire sous forme de pellets et d’immobiliser les mycéliums dans un biofilm ont été développées pour améliorer les performances de fermentation.

L'acide trans-butènedioïque atténue l'expression de l'éotaxine-1 dans les fibroblastes stimulés par le TNF-α en supprimant la signalisation NF-Κb dépendante de p38 MAPK.
L'acide trans-butènedioïque a récemment été identifié comme un oncométabolite ou un métabolite endogène cancérigène.

Des niveaux élevés de cet acide organique peuvent être trouvés dans les tumeurs ou dans les biofluides entourant les tumeurs.
L'action oncogène de l'acide trans-butènedioïque apparaît en raison de la capacité de l'acide trans-butènedioïque à inhiber les enzymes contenant la prolyl hydroxylase.

L'acide trans-butènedioïque (fumarate, acide 2-butènedioïque, acide fumarique) est un intermédiaire dans le cycle de l'acide citrique utilisé par les cellules pour produire de l'énergie sous forme d'adénosine triphosphate (ATP) à partir des aliments ; également un produit du cycle de l'urée.

L'acide trans-butènedioïque est un composé organique de formule (COOH)CH=CH(COOH).
Un solide blanc, l’acide trans-butènedioïque, est largement répandu dans la nature.

L'acide trans-butènedioïque a un goût de fruit et a été utilisé comme additif alimentaire.
Le numéro E de l’acide trans-butènedioïque est E297.

L'acide trans-butènedioïque est l'isomère trans de l'acide butènedioïque, tandis que l'acide maléique est l'isomère cis.

L'acide trans-butènedioïque est produit naturellement dans les organismes eucaryotes à partir du succinate du complexe 2 de la chaîne de transport d'électrons via l'enzyme succinate déshydrogénase, impliquée dans la production d'ATP.
Le produit de qualité alimentaire peut être obtenu par synthèse chimique ou par biosynthèse.
L'acide transbutènedioïque est utilisé pour contrôler la fermentation malolactique des vins dans les conditions réglementaires.

La production par synthèse chimique est la plus courante :
L'acide trans-butènedioïque implique l'isomérisation de l'acide maléique obtenu à partir de l'hydrolyse de l'anhydride maléique, produit par l'oxydation du butane ou du benzène. La production par biosynthèse, plus durable, devrait se développer rapidement.
L'acide trans-butènedioïque implique la fermentation par Rhizopus oryzae, notamment de résidus agroalimentaires (ex : pommes).

L'acide Trans-butènedioïque est préparé en solution dans un volume de vin avant incorporation.

Applications de l'acide trans-butènedioïque :
L'acide trans-butènedioïque a été utilisé comme étalon pour la détermination quantitative des composés phénoliques dans les échantillons d'ortie par HPLC.
L'acide trans-butènedioïque peut être utilisé dans la préparation de cristaux d'acide L-Lysine-Trans-butènedioïque.
L'acide trans-butènedioïque peut également être utilisé pour la fabrication industrielle de résines synthétiques et de polymères écologiques/biodégradables.

Utilisé dans le vin, l'acide trans-butènedioïque permet de contrôler la fermentation malolactique.
En effet, ajouté précocement après la fin de la fermentation alcoolique (fructose/glucose inférieur à 1 g/L), l'acide trans-butènedioïque bloque toute fermentation malolactique.

Ajouté lors de la fermentation malolactique, l'acide Trans-butènedioïque permet de terminer partiellement la fermentation.
L'acide trans-butènedioïque est un outil d'un grand intérêt lorsqu'on souhaite limiter [l'utilisation du SO2] ou faire des vins sans SO2.

Utilisations de l’acide trans-butènedioïque :
Les esters de l'acide trans-butènedioïque sont utilisés pour le traitement du psoriasis en raison de leurs propriétés antioxydantes et anti-inflammatoires.
L'acide trans-butènedioïque est utilisé comme additif alimentaire.

L'acide trans-butènedioïque aide à préserver le goût et la qualité des produits alimentaires grâce à la faible capacité d'absorption d'eau de l'acide trans-butènedioïque.
L'acide trans-butènedioïque est utilisé par les pharmacies pour produire du fumarate ferreux et de l'alexipharmique.
L'acide trans-butènedioïque est utilisé dans la production d'acide tartrique.

L'acide trans-butènedioïque est apparenté à l'acide malique et, comme l'acide malique, l'acide trans-butènedioïque est impliqué dans la production d'énergie (sous forme d'adénosine triphosphate [ATP]) à partir des aliments.

L'acide trans-butènedioïque est un agent biochimique essentiel dans la respiration cellulaire des plantes et des animaux.
L'acide trans-butènedioïque est utilisé comme fortifiant (résines de format papier, résines de polyester insaturées et résines de revêtement de surface alkyde), antioxydant alimentaire, mordant de colorant et médicament.

L'acide trans-butènedioïque est également utilisé dans les dentifrices (détachant) et pour fabriquer d'autres produits chimiques.
L'acide trans-butènedioïque est utilisé dans les esters et adduits de colophane, les huiles siccatives, les encres d'imprimerie et les aliments (acidulant et agent aromatisant).

L'acide trans-butènedioïque est principalement utilisé dans les préparations pharmaceutiques liquides comme acidulant et aromatisant.
L'acide trans-butènedioïque peut être inclus comme partie acide des formulations de comprimés effervescents, bien que cette utilisation soit limitée car l'acide trans-butènedioïque a une solubilité extrêmement faible dans l'eau.

L'acide trans-butènedioïque est également utilisé comme agent chélateur qui présente une synergie lorsqu'il est utilisé en combinaison avec d'autres véritables antioxydants.
Dans la conception de nouvelles formulations de granulés fabriquées par extrusion-sphéronisation, l'acide trans-butènedioïque a été utilisé pour faciliter la sphéronisation, favorisant la production de granulés fins.

L'acide trans-butènedioïque a également été étudié comme agent de remplissage alternatif au lactose dans les pellets.
L'acide trans-butènedioïque a été étudié comme lubrifiant pour comprimés effervescents, et les copolymères d'acide trans-butènedioïque et d'acide sébacique ont été étudiés comme microsphères bioadhésives.

L'acide trans-butènedioïque a également été utilisé dans des formulations de granulés pelliculés comme agent acidifiant et également pour augmenter la solubilité des médicaments.
L'acide trans-butènedioïque est également utilisé comme additif alimentaire à des concentrations allant jusqu'à 3 600 ppm et comme agent thérapeutique dans le traitement du psoriasis et d'autres troubles cutanés.

L'acide trans-butènedioïque est produit naturellement par l'organisme, mais pour les applications industrielles, l'acide trans-butènedioïque est synthétisé chimiquement.
L'acide trans-butènedioïque est utilisé pour conférer un goût acidulé aux aliments transformés.

L'acide trans-butènedioïque est également utilisé comme agent antifongique dans les aliments en boîte tels que les préparations à gâteaux et les farines, ainsi que dans les tortillas.
L'acide trans-butènedioïque est également ajouté au pain pour augmenter la porosité du produit cuit final.

L'acide trans-butènedioïque est utilisé pour donner un goût aigre au pain au levain et au pain de seigle.
Dans les mélanges à gâteaux, l'acide trans-butènedioïque est utilisé pour maintenir un pH bas et éviter l'agglutination des farines utilisées dans le mélange.

Dans les boissons aux fruits, l’acide trans-butènedioïque est utilisé pour maintenir un pH bas, ce qui contribue à stabiliser la saveur et la couleur.
L'acide trans-butènedioïque empêche également la croissance d'E. coli dans les boissons lorsqu'il est utilisé en association avec le benzoate de sodium.

Lorsqu'il est ajouté aux vins, l'acide trans-butènedioïque aide à empêcher la poursuite de la fermentation tout en maintenant un pH bas et en éliminant les traces d'éléments métalliques.
De cette façon, l’acide trans-butènedioïque aide à stabiliser le goût du vin.

L'acide trans-butènedioïque peut également être ajouté aux produits laitiers, aux boissons pour sportifs, aux confitures, aux gelées et aux bonbons.
L'acide trans-butènedioïque aide à rompre les liaisons entre les protéines de gluten du blé et à créer une pâte plus souple.
L'acide trans-butènedioïque est utilisé dans l'encollage du papier, le toner d'imprimante et la résine polyester pour la fabrication de murs moulés.

Nourriture:
L'acide trans-butènedioïque est utilisé comme acidulant alimentaire depuis 1946.
L'utilisation de l'acide trans-butènedioïque est approuvée comme additif alimentaire dans l'UE, aux États-Unis, en Australie et en Nouvelle-Zélande.

En tant qu'additif alimentaire, l'acide trans-butènedioïque est utilisé comme régulateur d'acidité et peut être désigné par le numéro E E297.
L'acide trans-butènedioïque est généralement utilisé dans les boissons et les levures chimiques pour lesquelles des exigences de pureté sont imposées.

L'acide trans-butènedioïque est utilisé dans la fabrication des tortillas de blé comme conservateur alimentaire et comme acide dans le levain.
L'acide trans-butènedioïque est généralement utilisé comme substitut de l'acide tartrique et occasionnellement à la place de l'acide citrique, à raison de 1 g d'acide trans-butènedioïque pour environ 1,5 g d'acide citrique, afin d'ajouter de l'acidité, de la même manière que le façon dont l’acide malique est utilisé.
En plus d'être un composant de certains arômes artificiels de vinaigre, tels que les chips aromatisées au « sel et vinaigre », l'acide trans-butènedioïque est également utilisé comme coagulant dans les mélanges à pouding sur la cuisinière.

Le Comité scientifique de la Commission européenne sur l'alimentation animale, qui fait partie de la DG Santé, a constaté en 2014 que l'acide trans-butènedioïque est « pratiquement non toxique », mais que des doses élevées sont probablement néphrotoxiques après une utilisation à long terme.

Médecine:
L'acide trans-butènedioïque a été développé comme médicament pour traiter le psoriasis, une maladie auto-immune, dans les années 1950 en Allemagne sous la forme d'un comprimé contenant 3 esters, principalement du fumarate de diméthyle, et commercialisé sous le nom de Fumaderm par Biogen Idec en Europe.
Biogen développera plus tard le principal ester, le fumarate de diméthyle, comme traitement de la sclérose en plaques.

Chez les patients atteints de sclérose en plaques rémittente, l'ester diméthylfumarate (BG-12, Biogen) a réduit de manière significative la progression des rechutes et du handicap dans un essai de phase 3.
L'acide trans-butènedioïque active la voie de réponse antioxydante Nrf2, la principale défense cellulaire contre les effets cytotoxiques du stress oxydatif.

Utilisations répandues par les professionnels :
L'acide trans-butènedioïque est utilisé dans les produits suivants : produits chimiques de laboratoire, adhésifs et produits d'étanchéité, produits phytopharmaceutiques, encres et toners, régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau. L'acide trans-butènedioïque est utilisé dans les domaines suivants : recherche et développement scientifique, travaux de construction et agriculture, sylviculture et pêche. L'acide trans-butènedioïque est utilisé pour la fabrication de : machines et véhicules, meubles et équipements électriques, électroniques et optiques. Le rejet dans l'environnement de l'acide trans-butènedioïque peut survenir lors d'une utilisation industrielle : comme étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires). D'autres rejets dans l'environnement de l'acide trans-butènedioïque sont susceptibles de se produire : utilisation en intérieur (par exemple liquides/détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air) et utilisation en extérieur.

Utilisations sur sites industriels :
L'acide transbutènedioïque est utilisé dans les produits suivants : polymères, adhésifs et produits d'étanchéité, produits de revêtement, produits pharmaceutiques, encres et toners et produits chimiques de laboratoire.
L'acide trans-butènedioïque a une utilisation industrielle conduisant à la fabrication d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires).

L'acide trans-butènedioïque est utilisé dans les domaines suivants : formulation de mélanges et/ou reconditionnement et recherche et développement scientifique.
L'acide trans-butènedioïque est utilisé pour la fabrication de : produits chimiques.
Le rejet dans l'environnement de l'acide trans-butènedioïque peut survenir lors d'une utilisation industrielle : comme étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires), pour la fabrication de thermoplastiques et comme auxiliaire technologique.

Utilisations industrielles :
Produits chimiques agricoles (non pesticides)
Intermédiaires
Monomères
Inconnu ou raisonnablement vérifiable
Autre précisez)
Additifs de peinture et additifs de revêtement non décrits dans d'autres catégories
Auxiliaires technologiques non spécifiés ailleurs
Auxiliaires technologiques, spécifiques à la production pétrolière
Agents tensioactifs
Agent imperméabilisant

Utilisations par les consommateurs :
L'acide transbutènedioïque est utilisé dans les produits suivants : adhésifs et produits d'étanchéité, produits de revêtement, encres et toners, ainsi que produits cosmétiques et de soins personnels.
D'autres rejets dans l'environnement d'acide trans-butènedioïque sont susceptibles de se produire lors d'une utilisation en extérieur et en intérieur comme auxiliaire technologique.

Autres utilisations par les consommateurs :
Produits chimiques agricoles (non pesticides)
Arôme et nutriments
Inconnu ou raisonnablement vérifiable
Autre précisez)

Utilisations thérapeutiques :
L'acide transbutènedioïque est utilisé dans les formulations pharmaceutiques orales et les produits alimentaires et est généralement considéré comme une matière relativement non toxique et non irritante.

Les préparations d’acide trans-butènedioïque sont utilisées comme traitement efficace et à long terme du psoriasis.

L'acide trans-butènedioïque et les esters d'acide trans-butènedioïque (FAE) sont déjà utilisés pour le traitement du psoriasis et sont connus pour avoir un effet immunomodulateur.
Une étude clinique de phase II chez des patients atteints de sclérose en plaques rémittente (SEP-RR) avec l'ester d'acide trans-butènedioïque modifié BG-12 a montré comme « preuve de principe » dans une conception d'IRM fréquente que les EAF réduisaient considérablement le nombre de lésions rehaussant le gadolinium après 24 semaines de traitement.
D'autres études de phase III ont été lancées pour explorer l'efficacité à long terme de cette substance.

Le traitement oral du psoriasis en ambulatoire, à l'aide d'une préparation contenant des dérivés de l'acide trans-butènedioïque, a été évalué en monothérapie initiale (3 mois) et en thérapie de base à long terme (12-14 mois) chez 13 et 11 patients, respectivement.
L'évolution de la maladie a été analysée au cas par cas.

Après l'achèvement des deux parties de l'essai, la moitié des patients qui n'avaient que peu répondu au traitement antipsoriasique conventionnel ont montré une amélioration significative après plusieurs semaines de traitement.
Chez 4 patients, le traitement a dû être arrêté en raison de douleurs abdominales.

Aucun effet secondaire grave, notamment de nature rénale, hépatique ou hématologique, n'a pu être établi.
Des études chez la souris et le rat n'ont révélé qu'une faible toxicité aiguë des dérivés de l'acide trans-butènedioïque utilisés.

Dans des analyses supplémentaires, des hypothèses ont été traitées concernant le mécanisme d'action de l'acide trans-butènedioïque dans le psoriasis.
Pour établir des dérivés de l'acide trans-butènedioïque dans le traitement du psoriasis, des études sur la toxicité chronique et la pharmacocinétique devront être menées.
D'autres essais cliniques devraient évaluer un seul dérivé de l'acide trans-butènedioïque au lieu de mélanges.

Autres utilisations:
L'acide trans-butènedioïque est utilisé dans la fabrication de résines polyester et d'alcools polyhydriques et comme mordant pour les colorants.
Lorsque de l'acide trans-butènedioïque est ajouté à leur alimentation, les agneaux produisent jusqu'à 70 % de méthane en moins pendant la digestion.

Processus industriels avec risque d’exposition :
Transformation des pâtes et papiers
Peinture (pigments, liants et biocides)
Textiles (impression, teinture ou finition)

Propriétés typiques de l'acide trans-butènedioïque :

Propriétés physiques:
L'acide trans-butènedioïque apparaît principalement sous la forme d'un solide de couleur blanche.
L'acide trans-butènedioïque a une odeur de fruit.

Le poids moléculaire de l’acide trans-butènedioïque est de 116 amu.
L'acide trans-butènedioïque est combustible, mais l'acide trans-butènedioïque est difficile à allumer un incendie.

L'acide trans-butènedioïque subit une sublimation à 200 C.
Le point de fusion de l'acide trans-butènedioïque est de 572 à 576 °F.

Propriétés chimiques:
L'acide trans-butènedioïque est soluble dans l'éthanol et l'acide sulfurique concentré.
L'acide trans-butènedioïque est soluble dans l'alcool mais insoluble dans le benzène, l'eau et le chloroforme.

La capacité à absorber l’humidité atmosphérique est très moindre.
Le pH de l'acide trans-butènedioïque est de 3,19
Lorsque l'acide trans-butènedioïque est chauffé en présence du réactif Bayers, l'acide trans-butènedioïque donne naissance à l'acide tartrique racémique.

Caractéristiques de l'acide trans-butènedioïque :
L'une des propriétés de l'acide trans-butènedioïque est d'inhiber ou de bloquer la fermentation malolactique à une certaine concentration.
L’acide trans-butènedioïque constitue donc un outil de choix pour limiter l’utilisation du SO2 précédemment utilisé à cet effet.

Synthèse et réactions de l'acide trans-butènedioïque :
L'acide trans-butènedioïque a d'abord été préparé à partir d'acide succinique.
Une synthèse traditionnelle implique l'oxydation du furfural (issu de la transformation du maïs) à l'aide de chlorate en présence d'un catalyseur à base de vanadium.

Actuellement, la synthèse industrielle de l'acide trans-butènedioïque repose principalement sur l'isomérisation catalytique de l'acide maléique dans des solutions aqueuses à faible pH.
L'acide maléique est accessible en grands volumes en tant que produit d'hydrolyse de l'anhydride maléique, produit par oxydation catalytique du benzène ou du butane.

Les propriétés chimiques de l'acide trans-butènedioïque peuvent être anticipées à partir des groupes fonctionnels des composants de l'acide trans-butènedioïque.
Cet acide faible forme un diester, l'acide trans-butènedioïque subit des additions à travers la double liaison et l'acide trans-butènedioïque est un excellent diénophile.

L'acide trans-butènedioïque ne brûle pas dans une bombe calorimétrique dans des conditions où l'acide maléique déflagre doucement.
Pour les expériences pédagogiques conçues pour mesurer la différence d'énergie entre les isomères cis et trans, une quantité mesurée de carbone peut être broyée avec le composé en question et l'enthalpie de combustion calculée par différence.

Formule de l'acide trans-butènedioïque :
La formule de l’acide trans-butènedioïque, également appelée formule de l’acide allomaléique, est discutée dans cet article.
L'acide trans-butènedioïque est un acide dicarboxylique et un acide conjugué du fumarate.
La formule moléculaire ou chimique de l'acide trans-butènedioïque est C4H4O4.

L'acide trans-butènedioïque est un précurseur du L-malate dans le cycle du TCA.
L'acide trans-butènedioïque est généré par oxydation de l'acide succinique à l'aide de la succinate déshydrogénase.

Le fumarate est converti en malate par l'enzyme fumarase.
Des niveaux élevés d’acide allomaléique sont présents dans les biofluides entourant les tumeurs ou à l’intérieur des tumeurs.

Méthodes de fabrication de l’acide trans-butènedioïque :
Commercialement, l'acide trans-butènedioïque peut être préparé à partir de glucose par l'action de champignons tels que Rhizopus nigricans, comme sous-produit dans la fabrication d'anhydrides maléique et phtalique, et par isomérisation de l'acide maléique à l'aide de chaleur ou d'un catalyseur.
À l'échelle du laboratoire, l'acide trans-butènedioïque peut être préparé par oxydation du furfural avec du chlorate de sodium en présence de pentoxyde de vanadium.

L'acide maléique ou l'anhydride maléique, en particulier l'eau de lavage contenant de l'acide maléique provenant de la production d'anhydride maléique ou d'anhydride phtalique, sert de matière première pour la fabrication de l'acide trans-butènedioïque.
La concentration en acide maléique doit être d'au moins 30 %.

L'acide maléique est converti presque quantitativement par isomérisation thermique ou catalytique en acide trans-butènedioïque peu soluble, qui est récupéré par filtration.
Diverses substances ont été proposées comme catalyseurs : les acides minéraux (par exemple l'acide chlorhydrique) ; les composés soufrés tels que les thiocyanates, les thiazoles, les thiosemicarbazides, les thiourées ; ou des composés de brome en combinaison avec des peroxydes (par exemple, le persulfate).

La thiourée est la plus couramment utilisée en pratique.
L'eau de lavage contenant de l'acide maléique contient des impuretés qui peuvent affecter la qualité et le rendement.

Ce problème peut être largement évité (1) par prétraitement thermique de l'eau de lavage, (2) par ajout d'urée si de la thiourée est utilisée comme catalyseur, et (3) par ajout de sulfites ou passage de dioxyde de soufre et ajout d'acides minéraux.
L'acide Trans-butènedioïque brut obtenu est purifié par recristallisation dans l'eau, combinée à une purification par du charbon actif.
Les pertes lors de l'épuration sont d'environ 10 %.

Informations générales sur la fabrication de l'acide trans-butènedioïque :

Secteurs de transformation de l'industrie :
Agriculture, foresterie, pêche et chasse
Toutes les autres fabrications de produits chimiques organiques de base
Fabrication de matériaux de pavage, de toiture et de revêtement d'asphalte
Construction
Fabrication d'aliments, de boissons et de produits du tabac
Inconnu ou raisonnablement vérifiable
Activités de forage, d’extraction et de soutien du pétrole et du gaz
Fabrication de peintures et de revêtements
Fabrication de matières plastiques et de résines
Fabrication de textiles, de vêtements et de cuir

Informations sur les métabolites humains de l'acide trans-butènedioïque :

Emplacements des tissus :
Placenta
Prostate

Emplacements cellulaires :
Extracellulaire
Membrane
Mitochondries

Biosynthèse et apparition de l'acide trans-butènedioïque :
L'acide trans-butènedioïque est produit dans les organismes eucaryotes à partir du succinate du complexe 2 de la chaîne de transport d'électrons via l'enzyme succinate déshydrogénase.
L'acide trans-butènedioïque est l'un des deux acides dicarboxyliques insaturés isomères, l'autre étant l'acide maléique.
Dans l'acide trans-butènedioïque, les groupes acide carboxylique sont trans (E) et dans l'acide maléique, ils sont cis (Z).

L'acide trans-butènedioïque se trouve dans la fumeterre (Fumaria officinalis), les champignons bolets (en particulier Boletus fomentarius var. pseudo-igniarius), le lichen et la mousse d'Islande.

Le fumarate est un intermédiaire du cycle de l'acide citrique utilisé par les cellules pour produire de l'énergie sous forme d'adénosine triphosphate (ATP) à partir des aliments.
L'acide trans-butènedioïque est formé par l'oxydation du succinate par l'enzyme succinate déshydrogénase.
Le fumarate est ensuite converti par l'enzyme fumarase en malate.

La peau humaine produit naturellement de l’acide trans-butènedioïque lorsqu’elle est exposée au soleil.
Le fumarate est également un produit du cycle de l'urée.

Manipulation et stockage de l’acide trans-butènedioïque :

Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:

Conditions de stockage:
Hermétiquement fermé.
Sec.

Classe de stockage :
Classe de stockage (TRGS 510) : 11 : Solides combustibles

Stabilité et réactivité de l'acide trans-butènedioïque :

Réactivité
Forme des mélanges explosifs avec l'air en cas de chauffage intense.
Une gamme d'env. 15 Kelvin en dessous du point d'éclair doivent être considérés comme critiques.

Ce qui suit s'applique en général aux substances et mélanges organiques inflammables :
En cas de distribution fine correspondante, on peut généralement supposer un potentiel d'explosion de poussière en cas de tourbillonnement.

Stabilité chimique:
L'acide trans-butènedioïque est chimiquement stable dans des conditions ambiantes standard (température ambiante).

Possibilité de réactions dangereuses:

Réactions violentes possibles avec :
Agents oxydants
Socles
Les agents réducteurs
Amines

Conditions à éviter :
Fort chauffage.

Matériaux incompatibles :
Pas de données disponibles

Sécurité de l'acide trans-butènedioïque :
L'acide trans-butènedioïque est « pratiquement non toxique », mais des doses élevées sont probablement néphrotoxiques après une utilisation à long terme.

Mesures de premiers secours concernant l'acide trans-butènedioïque :

YEUX:
Vérifiez d’abord si la victime porte des lentilles de contact et retirez-les si elles sont présentes.
Rincer les yeux de la victime avec de l'eau ou une solution saline normale pendant 20 à 30 minutes tout en appelant simultanément un hôpital ou un centre antipoison.

Ne mettez aucune pommade, huile ou médicament dans les yeux de la victime sans instructions spécifiques d'un médecin.
Transporter IMMÉDIATEMENT la victime après avoir rincé les yeux vers un hôpital même si aucun symptôme (tel qu'une rougeur ou une irritation) ne se développe.

PEAU:
Inonder IMMÉDIATEMENT la peau affectée avec de l'eau tout en retirant et en isolant tous les vêtements contaminés.
Lavez soigneusement toutes les zones cutanées affectées avec de l’eau et du savon.
Si des symptômes tels qu'une rougeur ou une irritation apparaissent, appelez IMMÉDIATEMENT un médecin et soyez prêt à transporter la victime à l'hôpital pour y être soignée.

INHALATION:
Quitter IMMÉDIATEMENT la zone contaminée ; prenez de grandes respirations d'air frais.
Si des symptômes (tels qu'une respiration sifflante, de la toux, un essoufflement ou une sensation de brûlure dans la bouche, la gorge ou la poitrine) apparaissent, appelez un médecin et soyez prêt à transporter la victime à l'hôpital.

Fournir une protection respiratoire appropriée aux sauveteurs entrant dans une atmosphère inconnue.
Dans la mesure du possible, un appareil respiratoire autonome (ARA) doit être utilisé ; s'il n'est pas disponible, utilisez un niveau de protection supérieur ou égal à celui conseillé sous Vêtements de protection.

INGESTION:
NE PAS PROVOQUER DE VOMISSEMENTS.
Si la victime est consciente et ne convulse pas, donnez-lui 1 ou 2 verres d'eau pour diluer le produit chimique et appelez IMMÉDIATEMENT un hôpital ou un centre antipoison.

Soyez prêt à transporter la victime à l'hôpital si un médecin vous le conseille.
Si la victime a des convulsions ou est inconsciente, ne rien administrer par voie orale, s'assurer que les voies respiratoires de la victime sont ouvertes et la coucher sur le côté, la tête plus basse que le corps.

NE PAS PROVOQUER DE VOMISSEMENTS.
Transporter IMMÉDIATEMENT la victime à l'hôpital.

Lutte contre l'incendie de l'acide trans-butènedioïque :
Utiliser de l'eau pulvérisée, de la poudre sèche, de la mousse, du dioxyde de carbone.

Procédures de lutte contre l'incendie :

Si le matériel est en feu ou impliqué dans un incendie :
Utilisez de l'eau en quantités abondantes sous forme de brouillard.
Des jets d'eau solides peuvent propager le feu.

Refroidir tous les conteneurs concernés avec de grandes quantités d'eau.
Appliquez de l’eau aussi loin que possible.
Utilisez de la mousse, des produits chimiques secs ou du dioxyde de carbone.

Moyens d'extinction appropriés :
Utiliser de l'eau pulvérisée, de la mousse résistante à l'alcool, de la poudre chimique ou du dioxyde de carbone.

Équipement de protection spécial pour les pompiers :
Porter un appareil respiratoire autonome pour lutter contre l'incendie si nécessaire.

Mesures en cas de rejet accidentel d'acide trans-butènedioïque :

Précautions individuelles, équipement de protection et procédures d'urgence

Conseils aux non-secouristes :
Eviter l'inhalation de poussières.
Évitez tout contact avec la substance.

Assurer une ventilation adéquate.
Évacuer la zone dangereuse, respecter les procédures d'urgence, consulter un expert.

Précautions environnementales:
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.

Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Couvrir les canalisations.
Collectez, liez et pompez les déversements.

Respecter les éventuelles restrictions matérielles.
Prendre à sec.

Éliminer correctement.
Nettoyer la zone touchée.
Eviter la génération de poussières.

Identifiants de l'acide trans-butènedioïque :
Numéro CAS : 110-17-8
Référence Beilstein : 605763
ChEBI : CHEBI :18012
ChEMBL : ChEMBL503160
ChemSpider : 10197150
Banque de médicaments : DB04299
Carte d'information ECHA : 100.003.404
Numéro CE : 203-743-0
Numéro E : E297 (conservateurs)
Référence Gmelin : 49855
KEGG : C00122
CID PubChem : 444972
Numéro RTECS : LS9625000
UNII : 88XHZ13131
Numéro ONU : 9126
Tableau de bord CompTox (EPA) : DTXSID3021518
InChI : InChI=1S/C4H4O4/c5-3(6)1-2-4(7)8/h1-2H,(H,5,6)(H,7,8)/b2-1+
Clé : VZCYOOQTPOCHFL-OWOJBTEDSA-N
InChI=1/C4H4O4/c5-3(6)1-2-4(7)8/h1-2H,(H,5,6)(H,7,8)/b2-1+
Clé : VZCYOOQTPOCHFL-OWOJBTEDBF
SOURIRES : C(=C/C(=O)O)\C(=O)O

Numéro CAS : 110-17-8
Numéro d'index CE : 607-146-00-X
Numéro CE : 203-743-0
Catégorie : ChP,NF,JPE
Formule de Hill : C ₄ H ₄ O ₄
Formule chimique : HOOCCHCHCOOH
Masse molaire : 116,07 g/mol
Code SH : 2917 19 80

Synonyme(s) : Acide (2E)-2-butènedioïque, Acide trans-butènedioïque
Formule linéaire : HOOCCH=CHCOOH
Numéro CAS : 110-17-8
Poids moléculaire : 116,07
Beilstein: 605763
Numéro CE : 203-743-0
Numéro MDL : MFCD00002700
eCl@ss : 39021709
ID de substance PubChem : 329757345
NACRES : NA.21

Propriétés de l'acide trans-butènedioïque :
Formule chimique : C4H4O4
Masse molaire : 116,072 g·mol−1
Aspect : Solide blanc
Densité : 1,635 g/cm3
Point de fusion : 287 °C (549 °F ; 560 K) (se décompose)
Solubilité dans l'eau : 4,9 g/L à 20 °C
Acidité (pKa) : pka1 = 3,03, pka2 = 4,44 (15 °C, isomère cis)
Susceptibilité magnétique (χ) : −49,11·10−6 cm3/mol
Moment dipolaire : non nul

pression de vapeur : 1,7 mmHg ( 165 °C)
Niveau de qualité : 200
qualité : purum
Analyse : ≥99,0 % (T)
forme : poudre
température d'auto-inflammation : 1364 °F
expl. lim.: 40 %
mp : 298-300 °C (subl.) (lit.)
solubilité : 95 % éthanol : soluble 0,46 g/10 mL, clair, incolore
Chaîne SMILES : OC(=O)\C=C\C(O)=O
InChI : 1S/C4H4O4/c5-3(6)1-2-4(7)8/h1-2H,(H,5,6)(H,7,8)/b2-1+
Clé InChI : VZCYOOQTPOCHFL-OWOJBTEDSA-N

Point d'ébullition : 290 °C (1013 hPa) (sublimé)
Densité : 1,64 g/cm3 (20 °C)
Point d'éclair : 273 °C
Température d'inflammation : 375 °C
Point de fusion : 287 °C
Valeur pH : 2,1 (4,9 g/l, H ₂ O, 20 °C)
Pression de vapeur : <0,001 hPa (20 °C)
Solubilité : 4,9 g/l

Poids moléculaire : 116,07 g/mol
XLogP3 : -0,3
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 2
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 4
Nombre de liaisons rotatives : 2
Masse exacte : 116,01095860 g/mol
Masse monoisotopique : 116,01095860 g/mol
Surface polaire topologique : 74,6 Å ²
Nombre d'atomes lourds : 8
Complexité : 119
Nombre d'atomes d'isotopes : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes définis : 0
Nombre de stéréocentres atomiques non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 1
Nombre de stéréocentres de liaison non défini : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 1
Le composé est canonisé : oui

Spécifications de l’acide trans-butènedioïque :
Dosage (calculé sur substance anhydre) : 99,5 - 100,5 %
Dosage (HPLC ; calculé sur substance anhydre) : 98,0 - 102,0 %
Identité (IR) : réussit le test
Identité (JPE 1) : réussi le test
Identité (JPE 2/ChP 1) : réussi le test
Identité (JPE 3) : réussi le test
Identité (HPLC) : réussit le test
Aspect de la solution : réussit le test
Sulfate (SO ₄ ) : ≤ 0,010 %
Métaux lourds (en Pb) : ≤ 10 ppm
As (Arsenic) : ≤ 2 ppm
Acide malique (HPLC) (NF) : ≤ 1,5 %
Acide maléique (HPLC) (NF) : ≤ 0,1 %
Acide maléique (HPLC) (JPE) : réussit le test
Acide maléique (HPLC) (ChP) : ≤ 0,1 %
Toute impureté individuelle non spécifiée (HPLC) : ≤ 0,1 %
Somme de toutes les impuretés (HPLC) : ≤ 0,2 %
Solvants résiduels (ICH Q3C) : exclus par procédé de production
Eau (KF) : ≤ 0,5 %
Cendres sulfatées : ≤ 0,05 %

Produits connexes de l'acide trans-butènedioïque :
Télaglénastat (CB-839)Nouveau
Setanaxib (GKT137831)Nouveau
LB-100Nouveau
Puromycine 2HCl
Cyclosporine A
Cyclophosphamide monohydraté
Ganciclovir
Calcitriol
Ribavirine (ICN-1229)
BAPTA-AM

Composés associés de l’acide trans-butènedioïque :
Chlorure de fumaryle
Fumaronitrile
Fumarate de diméthyle
Fumarate d'ammonium
Fumarate de fer(II)

Acides carboxyliques associés :
Acide maléique
Acide succinique
Acide crotonique

Noms de l’acide fumarique :

Noms des processus réglementaires :
L'acide fumarique
L'acide fumarique
l'acide fumarique

Noms traduits :
acide fumarique (fr)
acido fumarico (il)
Fumaarhape (et)
Fumaarihapo (fi)
fumaarzuur (nl)
Fumarna Kiselina (heure)
fumarna kislina (sl)
fumaro rūgštis (lt)
fumarová kyselina (cs)
fumarsyra (sv)
fumarsyre (da)
fumarsyre (non)
Fumarsäure (de)
fumársav (hu)
fumārskābe (lv)
Kyselina Fumarova (sk)
acide fumaire (es)
acide fumaire (pt)
φουμαρικό οξύ (el)
фумарова киселина (bg)

Noms IUPAC :
Acide (2E)-but-2-ènedioïque
(E) acide but-2-ènedioïque
Acide (E)-but-2-ènedioïque
(E) -Acide butènedioïque
Acide 1,2-éthylène dicarboxylique
ACIDE 2-BUTENEDIOIQUE
Acide 2-butènedioïque (2E)-Acide fumarique
Acide 2-butènedioïque, E-
acide fumarique
Acide but-2-ènedioïque
acide but-2-ènedioïque
Acide E-butènedioïque
Flocons FA
L'ACIDE FUMARIQUE
L'acide fumarique
L'acide fumarique
l'acide fumarique
L'acide fumarique
L'acide fumarique
l'acide fumarique
acide fumarique, acide butènedioïque, acide allomaléique, acide bolétique, acide donitique, acide lichénique
Fumarsäure
trans-1,2-éthylènedicarboxylique
acide trans-2-butènedioïque
trans-Butendisäure
Acide trans-butènedioïque

Nom IUPAC préféré :
Acide (2E)-But-2-ènedioïque

Appellations commerciales:
Acide (E)-2-butènedioïque
Acide 1,2-éthylène dicarboxylique
Acide allomaléique
Acide bolétique
Acide butènedioïque, (E)-
L'acide fumarique
acide trans-1,2-éthylènedicarboxylique
ACIDE TRANS-BUTÉNÉDICARBOXYLIQUE

Autres noms:
L'acide fumarique
acide trans-1,2-éthylènedicarboxylique
Acide 2-butènedioïque
acide trans-butènedioïque
Acide allomaléique
Acide bolétique
Acide donitique
Acide lichénique

Autres identifiants :
110-17-8
607-146-00-X
623158-97-4
909873-99-0

Synonymes de l’acide trans-butènedioïque :
l'acide fumarique
110-17-8
Acide 2-butènedioïque
acide trans-butènedioïque
Acide allomaléique
fumarate
Acide lichénique
Acide bolétique
Acide tumarique
Acide (2E)-but-2-ènedioïque
acide trans-1,2-éthylènedicarboxylique
Acide allomalénique
Acide but-2-ènedioïque
acide trans-2-butènedioïque
Acide (E)-2-butènedioïque
Fumaricum acide
Acide 2-butènedioïque, (E)-
Kyselina Fumarova
Acide butènedioïque
Acide 2-butènedioïque (E)-
USAF EK-P-583
Acide butènedioïque, (E)-
FEMA n° 2488
Acide (2E)-2-butènedioïque
Caswell n ° 465E
Numéro FEMA 2488
NSC-2752
Fumarsaeure
Acide allomaléique
Acide bolétique
Acide lichénique (VAN)
Acide 2-butènedioïque (2E)-
Acide 1,2-éthylènedicarboxylique, (E)
CCRIS 1039
HSDB710
Acide 2-(E)-butènedioïque
Kyselina Fumarova [tchèque]
acide trans-but-2-ènedioïque
Acide (E)-but-2-ènedioïque
U-1149
fumarate d'ammonium
(E) -Acide butènedioïque
Acide 1,2-éthènedicarboxylique, trans-
Code chimique des pesticides EPA 051201
AI3-24236
6915-18-0
EINECS203-743-0
fumarate, 10
BRN0605763
Acide fumarique (NF)
Acide fumarique [NF]
SIN N° 297
DTXSID3021518
UNII-88XHZ13131
CHEBI:18012
Acide E-2-butènedioïque
Acide fumarique (8CI)
INS-297
NSC2752
acide éthylènedicarboxylique
FC 33 (acide)
88XHZ13131
E297
DTXCID601518
Acide maléique-2,3-13C2
E-297
ACIDE 2(TRANS)-BUTENEDIOIQUE
CE 203-743-0
4-02-00-02202 (référence du manuel Beilstein)
fum
Acide maléique-2,3-d2
F0067
ACIDE FUMARIQUE (II)
ACIDE FUMARIQUE [II]
(E)-2-Butènedioate
Acide fumarique 1000 microg/mL dans acétonitrile : eau
ACIDE FUMARIQUE (MART.)
ACIDE FUMARIQUE [MART.]
ACIDE FUMARIQUE (USP-RS)
ACIDE FUMARIQUE [USP-RS]
(2E)-mais-2-ènedioate
ACIDE FUMARIQUE (IMPURETÉ USP)
ACIDE FUMARIQUE [IMPURETÉ USP]
Acide donitique
acide but-2-ènedioïque
CAS-110-17-8
acide trans-1,2-éthènedicarboxylique
IMPURETÉ A ACIDE MALIQUE (IMPURETÉ EP)
IMPURETÉ ACIDE MALIQUE A [IMPURETÉ EP]
Acide (E)-1,2-éthylènedicarboxylique
acide trans-1,2-éthylènediccarboxylique
IMPURETÉ B AUROTHIOMALATE DE SODIUM (IMPURETÉ EP)
IMPURETÉ B AUROTHIOMALATE DE SODIUM [IMPURETÉ EP]
fumarsaure
Allomaléate
Bolétaire
Lichenate
Acide fumarique
Acide lichenico
acide fumarique
Acide bolétique
Acide fumarique
Acidum fumaricum
Acide allomaléique
trans-butènedioate
NCGC00091192-02
24461-33-4
26099-09-2
Acide Fumarique,(S)
MFCD00002700
trans-2-Butendisaure
trans-2-butènedioate
2-(E)-Butènedioate
Acide fumarique, 99%
Acide trans butendioico
FUM (Code CHRIS)
trans-éthylènedicarbonsaure
Acide (Trans)-butènedioïque
Acide fumarique, >=99%
Numéro FEMA : 2488
bmse000083
D03GOO
ACIDE FUMARIQUE [IM]
WLN : QV1U1VQ-T
ACIDE FUMARIQUE [FCC]
Acide Futrans-2-Butènedioïque
SCHEMBL1177
ACIDE FUMARIQUE [FHFI]
ACIDE FUMARIQUE [HSDB]
ACIDE FUMARIQUE [INCI]
ACIDE FUMARIQUE [VANDF]
MLS002454406
Acide 1,2-éthylènedicarboxylique
Acide 2-butènedioïque, (2E)-
Acide (2E)-2-butènedioïque #
S04-0167
ACIDE FUMARIQUE [QUI-DD]
CHEMBL503160
FUMARICUM ACIDUM [HPUS]
trans-1,2-éthylènedicarboxylate
BDBM26122
CHEBI:22958
Acide 2-butènedioïque (2E-(9CI)
HMS2270C12
Pharmakon1600-01301022
Acide fumarique, >=99,0% (T)
AMY30339
STR02646
Acide trans 1,2-etenedicarbossilico
Tox21_201769
Tox21_302826
Acide 2-butènedioïque (2E)- (9CI)
Acide trans 1,2-etilendicarbossilico
Acide fumarique, >=99%, FCC, FG
LS-500
NA9126
NSC760395
s4952
AKOS000118896
Acide fumarique, étalon qNMR pour le DMSO
GCC-266065
CS-W016599
DB01677
HY-W015883
NSC-760395
OU17920
Code des pesticides USEPA/OPP : 051201
NCGC00091192-01
NCGC00091192-03
NCGC00256360-01
NCGC00259318-01
BP-13087
Acide fumarique, testé selon USP/NF
SMR000112117
Acide fumarique, puriss., >=99,5% (T)
EN300-17996
Acide fumarique, qualité réactif Vetec(TM), 99 %
1, (E)
C00122
D02308
D85166
Q139857
Acide fumarique, BioReagent, adapté à la culture cellulaire
J-002389
Fumarate ; Acide 2-butènedioïque ; Acide trans-butènedioïque
Z57127460
F8886-8257
Acide fumarique, matériau de référence certifié, TraceCERT(R)
26B3632D-E93F-4655-90B0-3C17855294BA
Acide fumarique, anhydre, fluide, Redi-Dri(TM), >=99 %
Acide fumarique, étalon de référence de la Pharmacopée européenne (EP)
Acide fumarique, étalon de référence de la Pharmacopée des États-Unis (USP)
Acide fumarique, étalon secondaire pharmaceutique ; Matériel de référence certifié
623158-97-4
Acide fumarique [Wiki]
(2E)-2-Butendisäure [Allemand] [Nom ACD/IUPAC]
Acide (2E) -2-butènedioïque [Nom ACD/IUPAC]
Acide (2E)-But-2-ènedioïque
Acide (E)-1,2-éthylènedicarboxylique
Acide (E)-2-butènedioïque
(E) -Acide butènedioïque
Acide 1,2-éthènedicarboxylique, trans-
110-17-8 [RN]
203-743-0 [EINECS]
Acide 2-butènedioïque [Nom ACD/IUPAC]
Acide 2-butènedioïque (2E)-
Acide 2-butènedioïque, (2E)-[ACD/Nom de l'index]
Acide 2-butènedioïque, (E)-
605763 [Beilstein]
Acide (2E)-2-butènedioïque [Français] [ACD/IUPAC Name]
Acidum fumaricum
Acide butènedioïque, (E)-
Acide E-2-butènedioïque
MFCD00002700 [numéro MDL]
acide trans-1,2-éthènedicarboxylique
acide trans-1,2-éthylènedicarboxylique
ACIDE TRANS-2-BUTENEDIOIQUE
acide trans-but-2-ènedioïque
acide trans-butènedioïque
(2E)-Mais-2-ènedioate
(E)-2-Butènedioate
(E)-mais-2-ènedioate
Acide (E)-but-2-ènedioïque
(E)-HO2CCH=CHCO2H
Acide 1,2-éthylènedicarboxylique, (E)
2-(E)-Butènedioate
Acide 2-(E)-butènedioïque
Acide 2-butènedioïque (E)-
4-02-00-02202 [Beilstein]
605762 [Beilstein]
Acide allomalénique
Bolétaire
Acide bolétique
acide cis-butènedioïque
Acide fumarique manquant
Fumaricum acide
Fumarsaeure
Kyselina Fumarova [tchèque]
Lichenate
Acide lichénique (VAN)
phénanthrène-9,10-dione
phénanthrène-9,10-dione ; 9,10-phénanthraquinone
QV1U1VQ-T [WLN]
STR02646
trans-1,2-éthylènedicarboxylate
acide trans-1,2-éthylènetricarboxylique
trans-2-butènedioate
trans-butènedioate
延胡索酸[chinois]

L'acide tridécanedioïque est une famille de composés organiques de formule chimique HOOC(CH2)10COOH.
Les esters de l'acide tridécanedioïque sont utilisés comme plastifiants à basse température dans le chlorure de polyvinyle.
De plus, les esters de l’acide tridécanedioïque sont utilisés comme lubrifiants dans une large plage de températures et sont largement utilisés pour fabriquer du musc synthétique.

Numéro CAS : 505-52-2
Numéro CE : 208-011-4
Formule chimique : C3H4O4
Masse molaire : 244 167 ± 0 daltons

Synonymes : ACIDE TRIDECANEDIOIC, 505-52-2, acide 1,11-Undécanedicarboxylique, Acide brassylique, Acide brassilique, Acide 1,13-Tridecanedioïque, UNII-PL3IQ40C34, PL3IQ40C34, CHEBI:73718, Acide Undécane-1,11-dicarboxylique, NSC9498, DSSTox_CID_1683, DSSTox_RID_76281, DSSTox_GSID_21683, Brassylate, CAS-505-52-2, Tridécanedioate, Brassilate, 1,11-Undecanedicarboxylicacid, NSC 9498, EINECS 208-011-4, 1,13-Tri décanedioate, 1,13 -Brasylique Acide, AI3-18168, EC 208-011-4, 1,11-undécanedicarboxylate, SCHEMBL20802, undécane-1,11-dicarboxylate, CHEMBL3187746, DTXSID9021683, acide 1,11-undécanedicarboxylique, NSC-9498, ZINC17000 20, Tox21_201 301, Tox21_302982 , LMFA01170014 , MFCD00002740, s6063, STK033041, AKOS005381208, acide 1,11-undécanedicarboxylique, 94 %, MCULE-8192564811, NCGC00249020-01, NCGC00249020-02, NCGC00256 463-01, NCGC00258853-01, AS-14882, M986, DB-121159 , HY -128421, CS-0099256, FT-0606050, T0021, AB01332661-02, 505T522, Q2099072, acide 1,11-undécanedicarboxylique, 208-011-4, 505-52-2, acide tridécanedioïque, acide brassylique, MFC D00002 740 , Tridecandishar, acide tridécanedioïque, acide undécane-1,11-dicarboxylique, acide 1,11-undécanedicarboxylique, acide 1,11-undécanedicarboxylique, acide 1,11-undécanedicarboxylique, acide 1,11-undécanedicarboxylique, acide 1,11-undécanedicarboxylique, Acide 1,11-undécanedicarboxylique 98 %, acide 1,11-undécanedicarboxylique, acide 1,13-tridécanedioïque, 638-53-9, acide brassilique, EINECS 208-011-4, QA-7398, STK033041, acide tridécanedioïque, ?? ? 95,0 %, acide tridécanedioïque, acide tridécanoïque, acide undécane-1,11-dicarboxylique, 95 %

L'acide tridécanedioïque est un composé chimique utilisé dans un large éventail d'applications dans différentes industries.
L'acide tridécanedioïque, lorsqu'il se présente sous forme de flocons ou de poudre blanche, appartient à la famille des composés organiques appelés acides dibasiques.

Un autre nom pour les acides dibasiques est celui des acides dicarboxyliques à longue chaîne.
La formule chimique des acides dicarboxyliques à longue chaîne est HOOC(CH2)11COOH.

Les applications d'acides tridécanedioïques ont été recommandées pour une utilisation dans les adhésifs thermofusibles, le nylon haute performance, les polyamides haute performance et de nombreuses autres applications.

L'acide tridécanedioïque est une alternative potentielle à l'acide polycyclique car il est principalement utilisé pour la synthèse de parfums.
Pour surmonter ces défis, l’acide tridécanedioïque est utilisé pour la synthèse du musc macrocyclique et des parfums.

L'acide tridécanedioïque appartient à la famille des acides dicarboxyliques à longue chaîne.
L'acide tridécanedioïque est naturellement présent dans les tissus animaux et les plantes.

Lorsque 13 molécules de carbone, 24 molécules d’hydrogène et 4 molécules d’oxygène se réunissent, elles forment l’acide tridécanedioïque.
La formule chimique des acides tridécanedioïques est C13H24O4

L'acide tridécanedioïque, comme la plupart des autres acides dicarboxyliques, peut produire deux types de sels car l'acide tridécanedioïque contient deux groupes carboxyliques.
L'acide tridécanedioïque est une substance cristalline blanche, légèrement soluble dans l'eau et a un point de fusion de 130°C.

L'acide tridécanedioïque est utilisé dans la production de plastifiants de polymères, de solvants biologiques, de lubrifiants et de parfums.
L'acide tridécanedioïque est utilisé pour fabriquer des plastiques tels que le nylon-1313 comme intermédiaire.

La production de plusieurs livres de nylon 1313 démontre qu'il n'existe aucun obstacle sérieux à la production commerciale de ce polyamide à longue chaîne.
La synthèse du nylon-1313 est remarquablement simple et directe par rapport aux réactions nécessaires pour produire le nylon-11 et -12.

À bien des égards, le nylon-1313 est comparable à ces autres nylons, mais l'acide tridécanedioïque fond moins, légèrement moins dense et plus hydrophobe que l'un ou l'autre de ses homologues de l'acide tridécanedioïque.
Cette résine technique peut être produite de manière économique à l'aide d'acide tridécanedioïque dérivé du crambe ou d'autres huiles à haute teneur en acide érucique.

L'acide tridécanedioïque est une famille de composés organiques de formule chimique HOOC(CH2)10COOH.

L'acide tridécanedioïque est un intermédiaire chimique polyvalent.
Les acides tridécanedioïques ont été créés pour la première fois au XIXe siècle par ozonolyse oxydative de l'acide érucique.

L'acide tridécanedioïque est un acide dibasique disponible sur le marché sous forme de flocons, de poudre ou sous forme diluée.
L'acide tridécanedioïque appartient à la famille des composés organiques appelés acides dicarboxyliques à longue chaîne.

Les esters de l'acide tridécanedioïque sont utilisés comme plastifiants à basse température dans le chlorure de polyvinyle.
De plus, les esters de l’acide tridécanedioïque sont utilisés comme lubrifiants dans une large plage de températures et sont largement utilisés pour fabriquer du musc synthétique.
Commercialement, l'acide tridécanedioïque sert de monomère de l'acide dicarboxylique pour la production de polyamides tels que le nylon 613 et le nylon 1313.

La demande d'acide tridécanedioïque devrait augmenter au cours de la période de prévision, en raison de l'augmentation des applications de l'acide tridécanedioïque dans diverses industries d'utilisation finale telles que les parfums, les lubrifiants, les adhésifs et les polyamides.
De plus, l'acide tridécanedioïque est utilisé comme monomère pour certains copolymères comme le nylon 13,13.

Différents diesters de l'acide tridécanedioïque sont incorporés au PVC et sont utilisés comme plastifiants.
Ces dérivés de l'acide tridécanedioïque possèdent la propriété de rester stables dans des conditions de basse température.

De plus, les nylons fabriqués avec de l'acide tridécanedioïque ont une faible capacité d'absorption de l'humidité, ce qui convient aux applications nécessitant de la ténacité, du maintien de la résistance, de la résistance à l'abrasion et des propriétés électriques dans des conditions climatiques changeantes.
De plus, les propriétés du nylon 1313 qui est fabriqué à partir d'acide tridécanedioïque sont similaires à celles des polyamides produits commercialement tels que le nylon 11, 12, 610 et 612.
Ces facteurs devraient stimuler la demande d’acide tridécanedioïque au cours de la période de prévision.

L'acide tridécanedioïque est principalement utilisé dans l'industrie des parfums pour la synthèse du musc macrocyclique, cependant, d'autres composés de musc tels que le musc nitro et les composés de musc polycycliques sont facilement disponibles sur le marché.
De plus, le contact direct avec l’acide tridécanedioïque peut provoquer une irritation de la peau et des yeux et devrait provoquer des problèmes respiratoires.
La disponibilité de substituts et les acides tridécanedioïques susceptibles de causer des problèmes de santé devraient entraver la croissance du marché au cours de la période de prévision.

Composition polymère comprenant une polyoléfine et un copolyester aliphatique-aromatique diacide-diol avec une fraction aromatique constituée principalement d'acide téréphtalique ou de dérivés d'acides tridécanedioïques, une fraction aliphatique constituée d'acide azélaïque, d'acide sébacique et d'acide tridécanedioïque et de diols c2-c13.
La présente invention concerne des polyesters aliphatiques-aromatiques comprenant : i) 40 à 60 % en moles, sur la base des composants i à ii, d'un ou plusieurs dérivés d'acide dicarboxylique choisis dans le groupe constitué de : l'acide sébacique, l'acide azélaïque et l'acide tridécanedioïque.

L'acide tridécanedioïque, lorsqu'il se présente sous forme de flocons ou de poudre blanche, appartient à la famille des composés organiques appelés acides dibasiques.
Un autre nom pour les acides dibasiques est celui des acides dicarboxyliques à longue chaîne.

Il existe une infinité d’esters obtenus à partir d’acides carboxyliques.
Les esters sont formés par élimination de l'eau d'un acide et d'un alcool.
Les esters d'acide carboxylique sont utilisés dans diverses applications directes et indirectes.

Les esters à chaîne inférieure sont utilisés comme matières de base aromatisantes, plastifiants, supports de solvants et agents de couplage.
Les composés à chaîne supérieure sont utilisés comme composants dans les fluides de travail des métaux, les tensioactifs, les lubrifiants, les détergents, les agents huilants, les émulsifiants, les agents mouillants, les traitements textiles et les émollients.

Ils sont également utilisés comme intermédiaires pour la fabrication de divers composés cibles.
Les esters presque infinis offrent une large gamme de viscosité, de densité spécifique, de pression de vapeur, de point d'ébullition et d'autres propriétés physiques et chimiques pour les sélections d'application appropriées.

L'acide tridécanedioïque est principalement utilisé dans les essences de première qualité, les parfums et le musc-T artificiel, ainsi que dans les matériaux d'emballage des denrées alimentaires.
De plus, les caractéristiques importantes de l'acide tridécanedioïque telles qu'une solubilité élevée dans l'eau, une solidité, une résistance élevée, etc., sont décrites en détail. devraient également stimuler la croissance du marché d’ici 2030.

Le déplacement des préférences de l’acide polycyclique vers l’acide tridécanedioïque pour la fabrication de parfums est le principal facteur qui devrait créer d’abondantes opportunités de croissance pour le marché mondial de l’acide tridécanedioïque au cours de la période de prévision.
De plus, l'acide tridécanedioïque est également utilisé comme lubrifiants et adhésifs pour les joints de machines afin d'assurer un fonctionnement fluide.

Et avec l’expansion croissante de l’industrie automobile, le marché mondial de l’acide tridécanedioïque devrait également connaître d’immenses opportunités de croissance d’ici 2030.
Le coût exorbitant de l’acide tridécanedioïque est le principal facteur qui devrait entraver la croissance du marché.

La croissance et le développement de l’industrie du parfum et des parfums, le marché ��mergent de l’acide tridécanedioïque ainsi que les applications des acides tridécanedioïque tels que le PVC et les plastifiants associés à l’utilisation de matières premières régénérantes devraient augmenter considérablement la croissance du marché de l’acide tridécanedioïque.
Les applications techniques avancées de l’acide tridécanedioïque devraient créer des opportunités lucratives dans l’industrie des lubrifiants, l’industrie des adhésifs et l’industrie des plastiques.
Cela étant dit, les effets néfastes de l’acide tridécanedioïque et des substituts disponibles sur le marché pour les consommateurs sont susceptibles d’entraver la croissance exponentielle du marché de l’acide tridécanedioïque.

La production mondiale d’acide tridécanedioïque pour parfums est actuellement supérieure à celle de tout autre acide et devrait rester la même dans les années à venir.
Cependant, d’autres formes de composés de musc sont disponibles sur le marché, notamment les composés de musc nitro et les composés de musc polycycliques.

L’acide tridécanedioïque devrait être le problème central qui freinera la croissance du marché.
En raison de la disponibilité accrue de sources de matières premières renouvelables telles que l'huile végétale, la consommation d'acide tridécanedioïque est la plus élevée d'Europe.

Selon un rapport de Research Dive, l'Europe est actuellement celle qui contribue le plus aux flux de trésorerie parmi toutes les régions étudiées et devrait maintenir la domination des acides tridécanedioïques et être en tête sur le calendrier prévu.

Utilisations de l’acide tridécanedioïque :
L'acide tridécanedioïque est utilisé dans la production d'arômes, de parfums et de musc-T artificiels de haute qualité, d'adhésifs thermofusibles et de plastiques techniques, de matériaux d'emballage alimentaire de haute qualité et de la principale matière première du nylon de haute qualité 1313.
Matériau d'essence de haut niveau, de parfum et de musc synthétique T ; matériel d'emballage alimentaire de haute qualité; Matériau principal en nylon de haute qualité

L'acide tridécanedioïque est un acide dicarboxylique à 13 atomes de carbone présent dans les tissus végétaux et animaux.
L'acide tridécanedioïque présente une chimie typique des groupes carboxyle utile dans diverses applications industrielles.

Les acides dicarboxyliques peuvent produire deux types de sels, car ils contiennent deux groupes carboxyle dans les molécules d'acide tridécanedioïque.
L'acide tridécanedioïque est un cristal blanc ; point de fusion à 130 C, légèrement soluble dans l'eau.

L'acide tridécanedioïque est utilisé dans la fabrication de plastifiants pour polymères, de solvants biodégradables, de lubrifiants et de parfums.
L'acide tridécanedioïque est utilisé comme intermédiaire pour produire des plastiques techniques tels que le nylon-1313.

L'acide dicarboxylique est un composé contenant deux groupes acide carboxylique, -COOH.
Des exemples de chaînes droites sont présentés dans le tableau.
La formule générale est HOOC(CH2)nCOOH, où n de l'acide oxalique est 0, n=1 pour l'acide malonique, n=2 pour l'acide succinique, n=3 pour l'acide glutarique, et ainsi de suite.

Dans la nomenclature substitutive, leurs noms sont formés en ajoutant -dioïque' comme suffixe au nom du composé parent.
Ils peuvent produire deux types de sels, car ils contiennent deux groupes carboxyle dans les molécules d’acide tridécanedioïque.
La gamme de longueurs de chaînes carbonées va de 2, mais celles plus longues que C 24 sont très rares.

Le terme chaîne longue fait généralement référence à C 12 jusqu'à C 24.
Les acides carboxyliques ont des applications industrielles directement ou indirectement sous forme d'halogénures d'acide, d'esters, de sels et d'anhydrides, de polymérisation, etc.

Les acides dicarboxyliques peuvent produire deux types de sels ou d'esters, car ils contiennent deux groupes carboxyle dans une molécule.
L'acide tridécanedioïque est utile dans diverses applications industrielles, notamment :

L'acide tridécanedioïque est utilisé dans la synthèse de muscs synthétiques polycycliques, de résines polyamides, d'adhésifs thermofusibles.

Les utilisations incluent :
Flexibilisant pour les plastiques et fibres techniques en nylon,
films et adhésifs polyester,
élastomères d'uréthane et fibres élastomères,
bases lubrifiantes et graisses,
fibres de polyester et de polyamide,
revêtement de fil,
résines de moulage,
thermofusibles en polyamide

Autres utilisations:
Plastifiant pour polymères
Solvants et lubrifiants biodégradables
Plastiques techniques
Agent de durcissement époxy
Revêtement adhésif et en poudre
Un inhibiteur de corrosion
Parfumerie et Pharmacie
Électrolyte

Applications de l’acide tridécanedioïque :

L'acide tridécanedioïque est très utile dans une grande variété d'applications industrielles. Certaines des utilisations de l'acide tridécanedioïque sont répertoriées ci-dessous :
Plastifiant pour polymères
Plastiques techniques
Revêtement adhésif et en poudre
Parfumerie et Pharmacie
Solvants et lubrifiants biodégradables
Agent de durcissement époxy
Un inhibiteur de corrosion
Électrolyte

Présence d’acide tridécanedioïque :
L'acide tridécanedioïque a été obtenu pour la première fois par oxydation de l'huile de ricin (acide ricinoléique) avec de l'acide nitrique.
L'acide tridécanedioïque est désormais produit industriellement par oxydation du cyclohexanol ou du cyclohexane, principalement pour la production de Nylon 6-6.

L'acide tridécanedioïque a plusieurs autres utilisations industrielles dans la production d'adhésifs, de plastifiants, d'agents gélatinisants, de fluides hydrauliques, de lubrifiants, d'émollients, de mousses de polyuréthane, de tannage du cuir, d'uréthane et également comme acidulant dans les aliments.
L'acide tridécanedioïque a été détecté parmi les produits de graisses rances.

L'origine des acides tridécanedioïques explique la présence d'acides tridécanedioïques dans des échantillons d'huile de lin mal conservés et dans des spécimens de pommade prélevés dans des tombes égyptiennes vieilles de 5 000 ans.
L'acide tridécanedioïque présente des propriétés bactériostatiques et bactéricides contre une variété de micro-organismes aérobies et anaérobies présents sur la peau acnéique.

L'acide tridécanedioïque est produit industriellement par fission alcaline de l'huile de ricin.
Les dérivés de l'acide sébacique et de l'acide tridécanedioïque ont diverses utilisations industrielles telles que plastifiants, lubrifiants, huiles pour pompes à diffusion, cosmétiques, bougies, etc.

L'acide tridécanedioïque est également utilisé dans la synthèse de polyamides, comme le nylon, et de résines alkydes.
L'acide tridécanedioïque peut être produit à partir de l'acide érucique par ozonolyse, mais aussi par des micro-organismes (Candida sp.) à partir du tridécane.

L'acide tridécanedioïque est désormais produit par fermentation d'alcanes à longue chaîne avec une souche spécifique de Candida tropicalis.
Il a été démontré que l’acide tridécanedioïque est spécifiquement contenu dans les micro-organismes hyperthermophiles.

Il a été découvert que ces composés apparaissaient dans l'urine après administration de tricaprine et de triundécyline.
Bien que l'importance de leur biosynthèse reste mal comprise, il a été démontré que l'acide tridécanedioïque ω-oxydation se produit dans le foie du rat, mais à un faible taux, nécessitant de l'oxygène, du NADPH et du cytochrome P450.
L'acide tridécanedioïque s'est révélé plus tard plus important chez les animaux affamés ou diabétiques où 15 % de l'acide palmitique est soumis à une ω-oxydation puis à une oxydation tob, ce qui génère du malonyl-coA qui est en outre utilisé dans la synthèse des acides gras saturés.

Copolyamides dérivés de l'acide tridécanedioïque :
Des polyamides ont été préparés à partir de diamines en C6 à C12 avec de l'acide tridécanedioïque, un acide dicarboxylique en C13 linéaire, dérivé de l'huile de graines de Crambe.
Une caractéristique distinctive de ces polymères est leur faible adsorption d'humidité par rapport au nylon 66 et au nylon 6.

Pour modifier les propriétés de ces nylons, des copolyamides multicomposants ont été préparés à partir d'hexaméthylène diamine et de mélanges d'acide tridécanedioïque avec des acides adipique, téréphtalique ou isophtalique.
Il a été constaté que les points de fusion des co-polyamides variaient selon le choix et les niveaux des diacides utilisés.

Les courbes point de fusion-composition montrent toutes un minimum eutectique.
Ils seront commercialement viables lorsque l’acide tridécanedioïque sera disponible à grande échelle et à un prix compétitif.

L'acide tridécanedioïque, un acide dicarboxylique de formule moléculaire - HOOC(CH2)11COOH - est un acide gras qui peut être techniquement extrait de l'acide érucique avec l'acide pélargonique.
Les composés des acides tridécanedioïques sont utilisés dans l'industrie alimentaire et cosmétique.

Il s'agit par exemple du brassylate d'éthylène, un diester d'éthylèneglycol de l'acide brassylique.
L'ester diméthylique de l'acide brassylique (brassylate de diméthyle) est utilisé dans les formulations cosmétiques comme produits de soin de la peau et émollients.

L'acide tridécanedioïque est détecté comme un acide gras excessif en plus de l'acide phytique (syndrome de Zellweger) et de l'acide cérotique (adrénoleucodystrophie).

Estimation de l'acide tridécanedioïque par chromatographie en phase gazeuse-spectrométrie de masse :
L'objectif principal de ce travail est d'estimer l'acide tridécanedioïque (BA) par chromatographie en phase gazeuse-spectrométrie de masse (GC-MS).
L'acide tridécanedioïque est un produit obtenu à partir du clivage oxydatif de l'acide érucique (EA).
L'acide tridécanedioïque a diverses applications pour la fabrication de nylons et de polymères haute performance.

L'acide tridécanedioïque est un composé à 13 carbones avec deux groupes fonctionnels acide carboxylique à l'extrémité terminale.
L'acide tridécanedioïque possède une longue chaîne hydrocarbonée qui rend la molécule moins sensible à certaines techniques de caractérisation.

L'acide tridécanedioïque est un produit chimique formé à partir du traitement des huiles éruciques.
La méthode de traitement chimique est souvent utilisée en raison de son faible coût et de sa facilité de mise en œuvre pour la production d’acide tridécanedioïque.

L’augmentation de l’utilisation de l’acide tridécanedioïque dans la fabrication de parfums, combinée à une augmentation de l’utilisation de sources renouvelables, telles que l’huile végétale à bas prix et facilement disponible, devrait stimuler la croissance de l’industrie de l’acide tridécanedioïque.
L’augmentation de l’utilisation de l’acide tridécanedioïque dans la fabrication de parfums est attribuée aux attributs souhaitables des acides tridécanedioïque, notamment une telle diffusivité et un contenu bénéfique, stimulant ainsi la croissance du marché.

Cependant, les impacts négatifs de l’acide tridécanedioïque et l’accessibilité des alternatives devraient entraver la croissance du marché mondial de l’acide tridécanedioïque.
En fonction du type de produit, le marché mondial de l’acide tridécanedioïque est segmenté en huile de paraffine et en huile végétale.

Sur la base du processus, le marché mondial de l’acide tridécanedioïque est en outre segmenté en produits chimiques et fermentation.
En fonction des applications, le marché mondial de l’acide tridécanedioïque est en outre segmenté en parfums, adhésifs, plastiques, lubrifiants et autres.

En termes de géographie, le marché mondial de l’acide tridécanedioïque a été segmenté en Amérique du Nord, en Europe, en Asie-Pacifique, en Amérique latine, au Moyen-Orient et en Afrique.
La région Asie-Pacifique domine le marché mondial de l’acide tridécanedioïque.
En raison de l'urbanisation rapide et de l'augmentation du revenu disponible ainsi que des changements dans les modes de vie des gens, l'utilisation de l'acide tridécanedioïque dans les entreprises industrielles, telles que la production de parfums, a augmenté.

L’Amérique du Nord détient une part de marché importante.
L'acide tridécanedioïque détient l'une des bases pharmaceutiques les plus solides au monde.

L’amélioration des investissements dans l’industrie pharmaceutique et l’augmentation du pouvoir d’achat ont contribué à l’essor du marché nord-américain de l’acide tridécanedioïque.
Des pays comme la France, l'Italie et l'Espagne sont le centre de l'industrie du parfum et produisent les meilleurs parfums au monde.

Une base de fabrication aussi solide et durable en Europe a provoqué une augmentation de la demande de parfums en raison de l'évolution du mode de vie de la population et a provoqué une augmentation du marché de l'acide tridécanedioïque.
Le Moyen-Orient et l’Afrique devraient connaître une croissance substantielle.

Étant donné que le traitement de l'acide tridécanedioïque est moins fastidieux que la fermentation, de nombreux producteurs de la région ont connu une croissance accrue du marché.
L'Amérique latine connaît une croissance relativement lente en raison du nombre limité de fabricants et de la disponibilité de substituts.

Méthodes de fabrication de l’acide tridécanedioïque :
La société américaine Emery a utilisé de l'huile de colza spéciale pour extraire l'acide érucique, qui a ensuite été décomposé par l'oxydation de l'ozone.
Les sociétés minières japonaises utilisent des alcanes à chaîne droite qu'elles produisent elles-mêmes comme matières premières pour la production de fermentation.
En plus des alcanes linéaires, les matières premières peuvent également être synthétisées à partir d'alcènes linéaires, d'acides gras saturés ou insaturés, d'hexadécanoates, etc.

Manipulation et stockage de l’acide tridécanedioïque :

Stockage:
Garder le contenant fermé lorsqu'il ne sert pas.
Conserver dans un récipient hermétiquement fermé.
Conserver dans un endroit frais, sec et bien ventilé, à l'écart des substances incompatibles.

Conserver le récipient bien fermé dans un endroit sec, frais et bien ventilé.
Conserver à l'écart des contenants alimentaires ou des matériaux incompatibles.

Stockage suggéré :
Conserver dans un endroit frais, sec et bien ventilé, à l'abri des incompatibilités.

Manutention:
Bien se laver après manipulation.
Enlever les vêtements contaminés et les laver avant de les réutiliser.

Minimiser la création et l'accumulation de poussière.
Evitez le contact avec les yeux, la peau et les vêtements.

Gardez le récipient bien fermé.
Évitez l'ingestion et l'inhalation.

Utiliser avec une ventilation adéquate.
Manipulation dans un endroit bien aéré.

Portez des vêtements de protection appropriés.
Eviter le contact avec la peau et les yeux.

Eviter la formation de poussières et d'aérosols.
Utilisez des outils anti-étincelles.
Prévenir les incendies causés par la vapeur de décharge électrostatique.

Mesures de premiers secours concernant l'acide tridécanedioïque :

Ingestion:
Ne portez rien à la bouche d'une personne inconsciente.
Obtenez une aide médicale.

NE PAS faire vomir.
Si vous êtes conscient et alerte, rincez-vous la bouche et buvez 2 à 4 tasses de lait ou d'eau.

Inhalation:
Retirer immédiatement de l'exposition à l'air frais.
Si la respiration est difficile, donnez de l'oxygène.

Obtenez une aide médicale.
NE PAS utiliser le bouche-à-bouche.
Si la respiration a cessé, appliquer la respiration artificielle en utilisant de l'oxygène et un dispositif mécanique approprié tel qu'un sac et un masque.

Peau:
Obtenez une aide médicale.
Rincer la peau avec beaucoup d'eau et de savon pendant au moins 15 minutes tout en retirant les vêtements et les chaussures contaminés.
Laver les vêtements avant de les réutiliser.

Yeux:
Rincer immédiatement les yeux à grande eau pendant au moins 15 minutes, en soulevant de temps en temps les paupières supérieures et inférieures.
Obtenez une aide médicale.

Mesures de lutte contre l'incendie de l'acide tridécanedioïque :
Porter un appareil respiratoire autonome à pression MSHA/NIOSH (approuvé ou équivalent) et un équipement de protection complet.
Lors d'un incendie, des gaz irritants et hautement toxiques peuvent être générés par décomposition thermique ou combustion.

Le ruissellement provenant de la lutte contre les incendies ou la dilution de l'eau peuvent provoquer une pollution.
Pour éteindre les incendies, utilisez de l'eau, des produits chimiques secs, des mousses chimiques ou des mousses résistantes à l'alcool.
Utilisez l’agent extincteur le plus approprié.

Identifiants de l'acide tridécanedioïque :
InChI : InChI=1S/C13H24O4/c14-12(15)10-8-6-4-2-1-3-5-7-9-11-13(16)17/h1-11H2,(H,14 ). ,15)(H,16,17)
DansChiKey
DXNCZXXFRKPEPY-UHFFFAOYSA-N
Numéro de registre CAS : 505-52-2
Numéro de registre Reaxys : 1786404
ID ChEBI : 73718
type de relation de mappage : correspondance exacte
ID CHEMBL : CHEMBL3187746
ÉCLABOUSSURE : splash10-0089-4980000000-e0f9e32666a9f5b5a8fa
splash10-0006-0090000000-38331eb24eac374bd304
Numéro ZVG :
ID de la substance DSSTox : DTXSID9021683
Identifiant du composé DSSTOX : DTXCID901683
Numéro NSC :
Numéro CE : 208-011-4
UNITÉ : PL3IQ40C34
ID CARTES LIPIDIQUES : LMFA01170014

exemple de : composé chimique
acide dicarboxylique
acide gras
structure chimique
masse : 244 167 ± 0 daltons
formule chimique : C3H4O4
SOURIRES canoniques : C(CCCCCC(=O)O)CCCCCC(=O)O
trouvé dans le taxon : Trypanosoma brucei

Propriétés de l'acide tridécanedioïque :
PSA : 74,6
XLLogP3 : 3,7
Apparence: Solide
Densité : 1,1 ± 0,1 g/cm3
Point de fusion : 111 °C
Point d'ébullition : 215-217 °C @ Presse : 2 Torr
Point d'éclair : 223,5 ± 17,7 °C
Indice de réfraction : 1,475
Solubilité dans l'eau : H2O : Insoluble
Conditions de stockage : Conservation en dessous de +30°C.

Propriétés chimiques et physiques de l'acide tridécanedioïque :
Poids moléculaire : 244,33
XLogP3 : 3,7
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 2
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 4
Nombre de liaisons rotatives : 12
Masse exacte : 244,16745924
Masse monoisotopique : 244,16745924
Surface polaire topologique : 74,6 Å2
Nombre d'atomes lourds : 17
Complexité : 192
Nombre atomique des isotopes :
Nombre de stéréocentres d'atomes définis : 0
Nombre de stéréocentres atomiques non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison non défini : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 1
Le composé est canonisé : oui

Spécifications de l’acide tridécanedioïque :
POIDS MOLÉCULAIRE : 244,33
EINECS : 208-011-4
SOURIRES : C(CCCCCCCCCCCC(O)=O)(O)=O

POUCES : 1S/C13H24O4/c14-12(15)10-8-6-4-2-1-3-5-7-9-11-13(16)17/h1-11H2,(H,14,15 ). )(H,16,17)
INCHIKEY : DXNCZXXFRKPEPY-UHFFFAOYSA-N
SOLUBILITÉ DANS L'EAU : 1500 mg/L
POINT DE FUSION : 111°C
CONSTANT DU TAUX D'OH ATMOSPHÉRIQUE : 1,55E-11 cm3/molécule-sec
LOG P (OCTANOL-EAU) : 3,670
POINT DE FUSION : 112-114 °C
SOLUBILITÉ DANS L'EAU : Insoluble

Mots-clés de l’acide tridécanedioïque :
Composés de carbone
Acides carboxyliques
Chaînes
Clivage
Fonctionnels
Hydrocarbures
Acide nonanoïque
Performance
Polymères
Spectroscopie
La synthèse

Produits connexes de l’acide tridécanedioïque :
Diéthyle (acétylamino)(2-phényléthyl)malonate
Sulfate de 4'-désoxyvincristine (>75%) .
Acide 1-[(3,4-diméthoxyphényl)méthyl]-3,4-dihydro-6,7-diméthoxy-2(1H)-isoquinoléinepropanoïque
1-(((2,6-diméthylpyrimidin-4-yl)oxy)méthyl)cyclopropane-1-carbaldéhyde
1-(((4,6-diméthylpyrimidin-2-yl)oxy)méthyl)cyclopropane-1-carbaldéhyde

MeSH de l’acide tridécanedioïque :
Acide brassylique
Acide undécanedicarboxylique
acide tridécanedioïque
acide tridécanedioïque, sel disodique
acide tridécanedioïque, sel monosodique

ACIDE VALERIQUE = ACIDE PENTANOIQUE = ACIDE n-VALERIQUE


Numéro CAS : 109-52-4
Numéro CE : 203-677-2
Numéro MDL : MFCD00004413
Formule moléculaire : C5H10O2 ou CH3(CH2)3COOH


L'acide valérique (acide pentanoïque, C5H10O2) est un acide alkylcarboxylique à chaîne droite saturée.
L'acide valérique ou acide pentanoïque est un acide alkylcarboxylique à chaîne droite de formule chimique CH3(CH2)3COOH.
Comme les autres acides carboxyliques de faible poids moléculaire, l'acide valérique a une odeur désagréable.
L'acide valérique se trouve dans la plante à fleurs vivaces Valeriana officinalis, d'où il tire son nom.
L'utilisation principale de l'acide valérique est dans la synthèse de ses esters.


Les sels et esters de l'acide valérique sont appelés valérates ou pentanoates.
L'acide valérique est un acide gras saturé à chaîne droite contenant cinq atomes de carbone.
L'acide valérique a un rôle de métabolite végétal.
L'acide valérique est un acide gras à chaîne courte et un acide gras saturé à chaîne droite.
L'acide valérique est un acide conjugué d'un valérate.


L'acide valérique est un produit naturel présent dans Rhododendron mucronulatum, Hansenia forbesii et d'autres organismes pour lesquels des données sont disponibles.
L'acide valérique se présente sous la forme d'un liquide incolore avec une odeur désagréable pénétrante.
La densité de l'acide valérique est de 0,94 g / cm3.
Le point de congélation de l'acide valérique est de -93,2 °F (-34 °C).
Le point d'ébullition de l'acide valérique est de 365,7 ° F (185,4 ° C).


Le point d'éclair de l'acide valérique est de 192 ° F (88,9 ° C).
L'acide valérique (acide pentanoïque, C5H10O2) est un acide alkylcarboxylique à chaîne droite saturée.
L'acide valérique est un liquide incolore et huileux avec une odeur très désagréable de fromage rassis.
L'acide valérique existe sous quatre formes isomères, dont l'une contient un atome de carbone asymétrique et se présente par conséquent sous deux modifications optiquement actives et une modification optiquement inactive.


L'acide valérique se trouve naturellement sous forme libre ou sous forme d'esters dans les règnes végétal et animal.
L'acide valérique appartient à la classe des composés organiques connus sous le nom d'acides gras à chaîne droite.
Ce sont des acides gras à chaîne aliphatique droite.
L'acide valérique est un acide alkylcarboxylique à chaîne droite et un acide gras saturé de formule chimique CH3(CH2)3COOH.
L'acide valérique est enregistré dans le cadre du règlement REACH et est fabriqué et/ou importé dans l'Espace économique européen, à raison de ≥ 10 à < 100 tonnes par an.


L'acide valérique est un liquide incolore et huileux avec une odeur désagréable.
L'acide valérique peut être extrait en faisant bouillir de l'eau ou de la soude à partir des racines d'Angelica archangelica et de Valeriana officinalis (dont l'acide valérique tire son nom).
L'acide peut également être obtenu en oxydant l'alcool amylique de fermentation avec de l'acide chromique.
L'acide peut être formé par des micro-organismes pendant la fermentation anaérobie du CO2 et du H2 (discutée ci-dessus) et par la fermentation d'autres sources de carbone, telles que les solides des eaux usées.


L'acide valérique est un acide gras saturé à chaîne droite contenant cinq atomes de carbone.
L'acide valérique, ou acide pentanoïque, est un acide alkylcarboxylique à chaîne droite de formule chimique CH3(CH2)3COOH.
Comme les autres acides carboxyliques de faible poids moléculaire, il a une odeur très désagréable.
L'acide valérique se trouve couramment dans les matières fécales humaines, avec une concentration moyenne de 2,4 umol/g de matières fécales (plage de 0,6 à 3,8 umol/g) (PMID : 6740214).
L'acide valérique est produit par le microbiote intestinal, généralement des espèces de Clostridia et d'autres espèces bactériennes intestinales telles que Megasphaera massiliensis MRx0029 (PMID:30052654) via la condensation d'éthanol avec de l'acide propionique (PMID:18116989).


L'acide valérique est largement considéré comme un métabolite microbien intestinal.
Récemment, l'acide valérique s'est avéré exercer de puissants effets protecteurs sur l'intestin.
L'acide valérique se trouve également dans certaines plantes, en particulier dans la plante à fleurs vivaces valériane (Valeriana officinalis), d'où il tire son nom.
L'acide valérique est considéré comme un additif alimentaire sûr par l'Organisation mondiale de la santé.
L'acide valérique est également connu sous le nom d'acide pentanoïque.


L'acide valérique est un acide alkylcarboxylique à chaîne droite.
La formule chimique de l'acide valérique est C5H10O2.
L'acide valérique a une odeur très désagréable comme les acides carboxyliques à faible poids moléculaire.
L'acide valérique se trouve naturellement dans la valériane vivace, également connue sous le nom de valeriana officinalis.
La fonction la plus importante de l'acide valérique est dans la synthèse de ses esters.


Les esters volatils synthétisés à partir de l'acide valérique ont des odeurs plus agréables que l'acide valérique.
L'acide valérique a une structure chimique similaire à l'acide gamma-hydroxybutyrique, qui est un neurotransmetteur naturel et un médicament psychoactif.
L'acide valérique a également une structure similaire à celle du neurotransmetteur gamma-aminobutyrique, qui est le principal neurotransmetteur inhibiteur du système nerveux central des mammifères.
L'acide valérique est dépourvu des groupes fonctionnels alcool et amine, qui contribuent aux activités biologiques du GHB et du GABA.


L'acide valérique est méthylé et entraîne la formation d'acide mévalonique.
L'acide valérique, également appelé acide pentanoïque ou valérate, appartient à la classe des composés organiques appelés acides gras à chaîne droite.
Ce sont des acides gras à chaîne aliphatique droite.
L'acide valérique est une molécule très hydrophobe, pratiquement insoluble (dans l'eau), et relativement neutre.


L'acide valérique, ou acide pentanoïque, est un acide alkylcarboxylique à chaîne droite de formule chimique C5H10O2.
Comme les autres acides carboxyliques de faible poids moléculaire, il a une odeur très désagréable.
L'acide valérique se trouve naturellement dans la plante vivace à fleurs valériane (Valeriana officinalis), d'où il tire son nom.
L'utilisation principale de l'acide valérique est dans la synthèse de ses esters.


L'acide valérique a une structure similaire à celle du GHB et du neurotransmetteur GABA.
L'acide valérique diffère de l'acide valproïque simplement par l'absence d'une chaîne latérale à 3 carbones.
L'acide valérique est un ingrédient inerte dans la lutte contre les ravageurs.
L'acide valérique est un composé chimique organique de formule chimique C5H10O2.
L'utilisation principale de l'acide valérique est dans la synthèse de l'ester.



UTILISATIONS et APPLICATIONS de l'ACIDE VALERIQUE :
L'acide valérique est utilisé comme stabilisants, plastifiants, additifs de revêtements, lubrifiants, produits pharmaceutiques, pesticides, parfums, additifs alimentaires, intermédiaires chimiques et agents parfumants.
Plusieurs, dont le valérate d'éthyle et le valérate de pentyle, sont utilisés comme additifs alimentaires en raison de leurs saveurs fruitées.
L'acide valérique est naturellement présent dans certains aliments, mais il est également utilisé comme additif alimentaire.


L'acide valérique est utilisé pour la préparation de dérivés, notamment ses esters volatils qui, contrairement à l'acide parent, ont des odeurs agréables et des saveurs fruitées et trouvent ainsi des applications dans les parfums, les cosmétiques et les denrées alimentaires.
Des exemples typiques sont les valérates de méthyle, les valérates d'éthyle et les valérates de pentyle.
L'acide valérique et ses esters sont principalement utilisés dans les parfums et les cosmétiques, comme additifs alimentaires en raison de la saveur fruitée des esters, et comme plastifiants et produits pharmaceutiques.


Industriellement, l'acide valérique est principalement utilisé dans la synthèse de ses esters.
Les esters volatils de l'acide valérique ont tendance à avoir des odeurs agréables et sont utilisés dans les parfums et les cosmétiques.
Le valérate d'éthyle et le valérate de pentyle sont utilisés comme additifs alimentaires en raison de leurs saveurs fruitées.
L'hydrolyse de ces additifs alimentaires contenant du valérate dans l'intestin peut également entraîner l'apparition de valérate dans les échantillons de sang, d'urine et de selles.
L'acide valérique est principalement utilisé dans la synthèse d'esters.


L'acide valérique est un réactif utilisé dans les études biologiques du (D)-b-hydroxybutyrate qui inhibe la lipolyse des adipocytes via le récepteur de l'acide nicotinique PUMA-G.
L'acide valérique est utilisé par les consommateurs, par les travailleurs professionnels (usages répandus), dans la formulation ou le reconditionnement, sur les sites industriels et dans la fabrication.
L'acide valérique est utilisé dans les produits suivants : parfums et parfums et cosmétiques et produits de soins personnels.


D'autres rejets dans l'environnement d'acide valérique sont susceptibles de se produire à partir de : l'utilisation à l'intérieur en tant qu'auxiliaire technologique.
L'acide valérique est principalement utilisé comme intermédiaire chimique pour fabriquer des arômes et des parfums, des lubrifiants synthétiques, des produits chimiques agricoles et des produits pharmaceutiques.
L'acide valérique est également utilisé comme aromatisant dans les aliments.
L'acide valérique peut être utilisé dans les parfums et les cosmétiques.


Les esters volatils de l'acide valérique ont tendance à avoir des odeurs agréables et sont utilisés dans les parfums et les cosmétiques.
Le valérate d'éthyle et le valérate de pentyle sont utilisés comme additifs alimentaires en raison de leurs saveurs fruitées.
L'acide valérique est utilisé comme attractif sexuel du taupin de la betterave à sucre, Limonius californicus.
L'acide valérique est principalement utilisé comme intermédiaire dans la fabrication d'arômes et de parfums, de lubrifiants de type ester, de plastifiants et de stabilisants vinyliques.


L'acide valérique est un additif alimentaire utilisé comme substance aromatisante synthétique dan adjuvant.
L'acide valérique a tendance à avoir des odeurs agréables et est utilisé dans les parfums et les cosmétiques.
Certains de ces esters sont utilisés comme additifs alimentaires en raison de leurs saveurs fruitées.
Les esters volatils de l'acide valérique ont tendance à avoir des odeurs agréables et sont utilisés dans les parfums et les cosmétiques.



HISTORIQUE de l'ACIDE VALERIQUE :
L'acide valérique est un constituant mineur de la plante vivace à fleurs valériane (Valeriana officinalis), dont il tire son nom.
La racine séchée de cette plante est utilisée en médecine depuis l'antiquité.
L'acide isovalérique apparenté partage son odeur désagréable et leur identité chimique a été étudiée par oxydation des composants de l'alcool de fusel, qui comprend les alcools amyliques à cinq carbones.
L'acide valérique est un composant volatil du fumier de porc.
D'autres composants comprennent d'autres acides carboxyliques, le scatole, la triméthylamine et l'acide isovalérique.
L'acide valérique est également un composant aromatique de certains aliments.



FABRICATION d'ACIDE VALERIQUE :
Dans l'industrie, l'acide valérique est produit par le procédé oxo à partir de 1-butène et de gaz de synthèse, formant du valéraldéhyde, qui est oxydé en produit final.
H2 + CO + CH3CH2CH=CH2 → CH3CH2CH2CH2CHO → acide valérique
L'acide valérique peut également être produit à partir de sucres dérivés de la biomasse via l'acide lévulinique et cette alternative a reçu une attention considérable en tant que moyen de produire des biocarburants.



RÉACTIONS de l'ACIDE VALERIQUE :
L'acide valérique réagit comme un acide carboxylique typique : il peut former des dérivés d'amide, d'ester, d'anhydride et de chlorure.
Ce dernier, le chlorure de valéryle est couramment utilisé comme intermédiaire pour obtenir les autres.


AVANTAGES de l'ACIDE VALERIQUE :
*Faible poids moléculaire
*Le plus grand portefeuille de solvants au monde



PARENTS ALTERNATIFS d'ACIDE VALERIQUE :
*Acides monocarboxyliques et dérivés
*Acides carboxyliques
*Oxydes organiques
*Dérivés d'hydrocarbures
*Composés carbonylés



SUBSTITUANTS DE L'ACIDE VALERIQUE :
* Acide gras à chaîne droite
*Acide monocarboxylique ou dérivés
*Acide carboxylique
*Dérivé d'acide carboxylique
*Composé oxygéné organique
*Oxyde organique
* Dérivé d'hydrocarbure
*Composé organooxygéné
*Groupe carbonyle
*Composé acyclique aliphatique



LA BIOLOGIE:
Chez l'homme, l'acide valérique est un produit mineur du microbiome intestinal et peut également être produit par le métabolisme de ses esters présents dans les aliments.
La restauration des niveaux de cet acide dans l'intestin a été suggérée comme le mécanisme qui entraîne le contrôle de l'infection à Clostridioides difficile après une greffe de microbiote fécal.



SELS ET ESTERS DE VALERATE :
L'ion valérate, ou pentanoate, est C4H9COO-, la base conjuguée de l'acide valérique.
L'acide valérique est la forme trouvée dans les systèmes biologiques à pH physiologique.
Un composé valérate ou pentanoate est un sel carboxylate ou un ester de l'acide valérique.
De nombreux produits pharmaceutiques à base de stéroïdes, par exemple ceux à base de bétaméthasone ou d'hydrocortisone, incluent le stéroïde sous forme d'ester de valérate.



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES et CHIMIQUES de l'ACIDE VALERIQUE :
Formule chimique : C5H10O2
Masse molaire : 102,133 g•mol−1
Aspect : Liquide incolore
Densité : 0,930 g/cm3
Point de fusion : -34,5 ° C (-30,1 ° F; 238,7 K)
Point d'ébullition : 185 °C (365 °F; 458 K)
Solubilité dans l'eau : 4,97 g/100 mL
Acidité (pKa) : 4,82
Susceptibilité magnétique (χ) : -66,85•10−6 cm3/mol
Poids moléculaire : 102,13
XLogP3 : 1,4
Nombre de donneurs d'obligations hydrogène : 1
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 2
Nombre d'obligations rotatives : 3


Masse exacte : 102,068079557
Masse monoisotopique : 102,068079557
Surface polaire topologique : 37,3 Å ²
Nombre d'atomes lourds : 7
Charge formelle : 0
Complexité : 59,1
Nombre d'atomes isotopiques : 0
Nombre de stéréocentres atomiques définis : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison indéfinis : 0
Nombre d'unités liées par covalence : 1
Le composé est canonisé : Oui


État physique : clair, liquide
Couleur : incolore
Odeur : Puanteur.
Point de fusion/point de congélation :
Point/intervalle de fusion : -20 - -18 °C - lit.
Point initial d'ébullition et intervalle d'ébullition : 110 - 111 °C à 13 hPa - lit. 185 °C - lit.
Inflammabilité (solide, gaz): Aucune donnée disponible
Limites supérieures/inférieures d'inflammabilité ou d'explosivité :
Limite supérieure d'explosivité : 7,6 %(V)
Limite inférieure d'explosivité : 1,6 %(V)
Point d'éclair : 89 °C - coupelle fermée
Température d'auto-inflammation : Aucune donnée disponible
Température de décomposition : Aucune donnée disponible
pH : 2,7 à 40 g/l à 20 °C


Viscosité
Viscosité, cinématique : Aucune donnée disponible
Viscosité, dynamique : 2,3 mPa.s à 20 °C
Solubilité dans l'eau : env. 40 g/l à 20 °C - soluble
Coefficient de partage : n-octanol/eau :
log Pow : 1,8 à 25 °C
Pression de vapeur : 0,19 hPa à 20 °C
Densité : 0,939 g/cm3 à 25 °C - lit.
Densité relative : Aucune donnée disponible
Densité de vapeur relative : Aucune donnée disponible
Caractéristiques des particules : Aucune donnée disponible
Propriétés explosives : Aucune donnée disponible
Propriétés comburantes : aucune
Autres informations de sécurité :
Tension superficielle : 51,6 mN/m à 1g/l à 20 °C
Constante de dissociation : 4,8 à 22,5 °C
Densité de vapeur relative : 3,53 - (Air = 1.0)


Aspect : liquide clair incolore à jaune pâle (est)
Dosage : 99,00 à 100,00
Liste du Codex des produits chimiques alimentaires : oui
Gravité spécifique : 0,93900 à 0,94200 à 20,00 °C.
Livres par gallon - (est). : 7,823 à 7,848
Indice de réfraction : 1,40700 à 1,41100 à 20,00 °C.
Point de fusion : -35,00 à -34,00 °C. @ 760,00 mmHg
Point d'ébullition : 184,00 à 186,00 °C. @ 760,00 mmHg
Point d'ébullition : 112,00 à 113,00 °C. à 50,00 mm de mercure
Pression de vapeur : 0,452000 mmHg à 25,00 °C. (est)
Densité de vapeur : 3,5 (Air = 1)
Point d'éclair : 192,00 °F. TCC ( 88,89 °C. )
logP (dont/se): 1.390
Soluble dans : alcool, éther, eau, 1.86e+004 mg/L @ 25 °C (est)
Insoluble dans l'eau


Formule moléculaire / Poids moléculaire : C5H10O2 = 102,13
État physique (20 deg.C) : Liquide
N CAS : 109-52-4
Numéro d'enregistrement Reaxys : 969454
ID de la substance PubChem : 87577803
SDBS (base de données spectrale AIST) : 3381
Indice Merck (14) : 9904
Apparence (Clarté): Clair
Apparence (Couleur): Incolore
Apparence (Forme): Liquide
Dosage (CG) : min. 99%
Densité (g/ml) @ 20°C : 0,937-0,939
Indice de réfraction (20°C) : 1.407-1.408
Plage d'ébullition : 184-186°C



PREMIERS SECOURS ACIDE VALERIQUE :
-Description des mesures de premiers secours :
*Conseils généraux :
Montrez cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.
*En cas d'inhalation :
Après inhalation :
Air frais.
Appelez un médecin.
*En cas de contact avec la peau :
Enlever immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau à l'eau/se doucher.
Appelez immédiatement un médecin.
*En cas de contact avec les yeux :
Après contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau.
Appelez immédiatement un ophtalmologiste.
Retirer les lentilles de contact.
*En cas d'ingestion:
Après avoir avalé :
Faire boire de l'eau à la victime (deux verres au maximum).
-Indication de toute attention médicale immédiate et traitement spécial nécessaire :
Pas de données disponibles



MESURES À PRENDRE EN CAS DE DISPERSION ACCIDENTELLE D'ACIDE VALERIQUE :
-Précautions environnementales:
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
-Méthodes et matériel de confinement et de nettoyage :
Couvrir les drains.
Recueillir, lier et pomper les déversements.
Reprendre avec un matériau absorbant les liquides et neutralisant.
Éliminer correctement.



MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE de l'ACIDE VALERIQUE :
-Moyens d'extinction:
* Moyens d'extinction appropriés :
Dioxyde de carbone (CO2)
Mousse
Poudre sèche
*Moyens d'extinction inappropriés :
Pour cette substance/ce mélange, aucune limitation des agents extincteurs n'est donnée.
-Plus d'informations :
Empêcher l'eau d'extinction d'incendie de contaminer les eaux de surface ou le système d'eau souterraine.



CONTRÔLE DE L'EXPOSITION/PROTECTION PERSONNELLE de l'ACIDE VALERIQUE :
-Paramètres de contrôle:
--Ingrédients avec paramètres de contrôle sur le lieu de travail :
-Contrôles d'exposition:
--Équipement de protection individuelle:
*Protection des yeux/du visage :
Utiliser un équipement de protection des yeux.
Lunettes de sécurité bien ajustées
*Protection de la peau :
Manipuler avec des gants.
Se laver et se sécher les mains.
Coordonnées complètes :
Matériau : caoutchouc butyle
Épaisseur de couche minimale : 0,3 mm
Temps de percée : 480 min
Contact anti-éclaboussures :
Matériau : Latex naturel/chloroprène
Épaisseur de couche minimale : 0,6 mm
Temps de passage : 30 min
-Contrôle de l'exposition environnementale :
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.



MANIPULATION et STOCKAGE de l'ACIDE VALERIQUE :
-Précautions à prendre pour une manipulation sans danger:
*Mesures d'hygiène:
Changer immédiatement les vêtements contaminés.
Appliquer une protection cutanée préventive.
Se laver les mains et le visage après avoir travaillé avec la substance.
-Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
*Conditions de stockage
Hermétiquement fermé.



STABILITÉ et RÉACTIVITÉ de l'ACIDE VALERIQUE :
-Stabilité chimique:
Le produit est chimiquement stable dans des conditions ambiantes standard (température ambiante) .



SYNONYMES :
Acide valérique
ACIDE PENTANOÏQUE
Acide n-valérique
109-52-4
Acide n-pentanoïque
Acide valériane
Acide 1-butanecarboxylique
Acide propylacétique
Acide butanecarboxylique
acide pentoique
Kyselina Valerova
ACIDE VALERIQUE, N-
Acide valérique, normal
n-Pentanoate
Valérate
FEMA n° 3101
Valériansaeure
n-Valérate
Acide 1-pentanoïque
NSC 406833
n-C4H9COOH
GZK92PJM7B
CH3-[CH2]3-COOH
CHEBI:17418
NSC-406833
64118-37-2
NCGC00183281-01
C5:0
DSSTox_CID_1655
DSSTox_RID_76267
DSSTox_GSID_21655
VALERICACIDE
CAS-109-52-4
SHF
HSDB 5390
Acide butane-1-carboxylique
EINECS 203-677-2
UNII-GZK92PJM7B
MFCD00004413
BRN 0969454
pentoate
Acétate de propyle
Valerianate
Valérianesaure
AI3-08657
Butanecarboxylate
1-pentanoate
1ylv
1-Butanecarboxylate
Acide valérique normal
n-BuCOOH
1173023-05-6
Acide valérique, 99%
Acide valérique, >=99%
bmse000345
EC 203-677-2
Acide pentanoïque
Acide valérique
SCHEMBL5886
WLN : QV4
4-02-00-00868
MLS001066335
ACIDE PENTANOÏQUE
ACIDE VALERIQUE
Acide pentanoïque (acide valérique)
CHEMBL268736
GTPL1061
DTXSID7021655
Acide valérique ( acide pentanoïque )
Acide valérique, étalon analytique
HMS2267A03
Acide valérique-[3,4,5-13C3]
HY-N6056
Tox21_113414
Tox21_201561
Tox21_303030
LMFA01010005
NSC406833
STL169350
Acide valérique, >=99%, FCC, FG
ZINC31500905
AKOS000118960
DB02406
NCGC00183281-02
NCGC00183281-03
NCGC00256597-01
NCGC00259110-01
BS-42203
SMR000471834
CS-0032261
FT-0651620
FT-0694066
V0003
Acide valérique, norme d'impureté pharmaceutique
C00803
Q407796
J-002298
F2191-0105
Z955123768
Acide 1-butanecarboxylique
CH3-[CH2]3-COOH
N-BuCOOH
N-Pentanoate
Acide N-pentanoïque
Acide N-valérique
pentanoate
Acide pentanoïque
Acide pentoique
Acide propylacétique
Valérate
Acide valériane
Valériansaeure
Acide valérique, normal
1-Butanecarboxylate
N-Valérate
Pentoate
Acétate de propyle
Valerianate
Valérate, normal
1-Pentanoate
Acide 1-pentanoïque
Butanecarboxylate
Acide butanecarboxylique
Kyselina Valerova
N-C4H9COOH
Valérianesaure
Acide valérique normal
Acide N-pentanoïque, sel d'ammonium
Acide N-pentanoïque, sel de potassium
Acide N-pentanoïque, sel de sodium
Acide N-pentanoïque, sel de zinc
Acide N-pentanoïque, sel de manganèse (+2)
Acide N-pentanoïque, marqué au 11C
Pentanoate de lithium
Acide N-pentanoïque, sel de sodium marqué au 11C
Acide valérique
1-Butanecarboxylate
Acide 1-butanecarboxylique
1-pentanoate
Acide 1-pentanoïque
Butanecarboxylate
Acide butanecarboxylique
CH3-[CH2]3-COOH
Kyselina Valerova
n-BuCOOH
n-C4H9COOH
n-Pentanoate
Acide n-pentanoïque
n-Valérate
acide n-valérique
pentanoate
Acide pentanoïque
pentoate
acide pentoique
Acétate de propyle
Acide propylacétique
Valérate
Valerianate
Acide valériane
Valériansaeure
Valérianesaure
Acide valérique
Acide valérique normal
Acide valérique, n-
Acide valérique, normal
Valérate, normal
Acide N-pentanoïque, sel d'ammonium
Acide N-pentanoïque, sel de potassium
Acide N-pentanoïque, sel de sodium
Acide N-pentanoïque, sel de zinc
Acide N-pentanoïque, sel de manganèse (+2)
Acide N-pentanoïque, marqué au 11C
Pentanoate de lithium
Acide N-pentanoïque, sel de sodium marqué au 11C

DESCRIPTION:

L'acide vinylsulfonique est le composé organosoufré de formule chimique CH2=CHSO3H.
L'acide vinylsulfonique est l'acide sulfonique insaturé le plus simple.
La double liaison C=C est un site de haute réactivité.


NUMÉRO CAS : 1184-84-5

NUMÉRO CE : 214-676-1

FORMULE MOLÉCULAIRE : C2H4O3S

POIDS MOLÉCULAIRE : 108,12 g/mol



DESCRIPTION:

La polymérisation donne de l'acide polyvinylsulfonique, en particulier lorsqu'il est utilisé comme comonomère avec des composés vinyliques et d'acide (méth)acrylique fonctionnalisés.
L'acide vinylsulfonique est un liquide incolore et soluble dans l'eau, bien que les échantillons commerciaux puissent apparaître jaunes ou même rouges.



APPLICATION:

-Comme monomère dans la polymérisation de résines de type vinyle sulfoné et utilisé comme intermédiaire organique dans les réactions de sulfoéthylation.
-En encollage de fibres textiles
-Fixateur de teinture pour fibre textile
-Dans la récupération d'huile améliorée en tant qu'additif de contrôle des pertes de fluide
-Adjuvant des résines échangeuses d'ions pour augmenter la capacité d'échange.
-Comme dispersant du ciment pour améliorer l'affaissement et la maniabilité
-Comme agent dispersant dans le couchage du papier.
-Comme éclaircissant dans les bains de nickel et de chrome pour l'électrodéposition.



FONCTION:

-Émulsifiant
-Additif de placage
-Traitement des fibres
-Peindre



LES USAGES:

La double liaison C=C activée de l'acide vinylsulfonique réagit facilement avec les nucléophiles dans une réaction d'addition.
L'acide vinylsulfonique est formé avec l'ammoniac et l'acide 2-méthylaminoéthanesulfonique avec la méthylamine.
L'acide vinylsulfonique est un réactif (monomère) utile pour la formation de polymères et copolymères poly(anioniques).

L'acide vinylsulfonique est le monomère dans la préparation d'homopolymères et de copolymères fortement acides ou anioniques.
Ces polymères sont utilisés dans l'industrie électronique comme photorésists, comme membranes électrolytiques polymères conductrices d'ions (PEM) pour les piles à combustible.
Par exemple, des membranes transparentes avec une capacité d'échange d'ions et une conductivité protonique élevées peuvent être produites à partir d'acide polyvinylsulfonique.
L'acide vinylsulfonique est un réactif (monomère) utile pour la formation de polymères et copolymères poly(anioniques).



PRÉPARATION:

La réaction est fortement exothermique (enthalpie de réaction : 1 675 kJ/kg) et nécessite un maintien précis de la température et du pH pendant l'hydrolyse.
Lorsque l'hydroxyde de calcium est utilisé comme milieu d'hydrolyse, une solution de vinylsulfonate de calcium est obtenue.
L'acidification de ce mélange d'hydrolyse avec de l'acide sulfurique donne l'acide vinylsulfonique, ainsi que le sulfate de calcium peu soluble.
L'acide vinylsulfonique peut également être préparé par sulfochloration du chloroéthane, déshydrohalogénation en chlorure de vinylsulfonyle et hydrolyse ultérieure du chlorure d'acide.



PROPRIÉTÉS CHIMIQUES:

-Point d'ébullition : 125°C
-densité : 1.392
-indice de réfraction : 1,4496
-Fp : 159 °C (allumé)
-pka : -2,71 ± 0,15 (prédit)
-forme : liquide clair
-couleur : jaune clair à marron



SPÉCIFICATION:

-concentration : 25 % en poids. % dans H2O
-contient : 100 ppm d'hydroquinone d'éther monométhylique comme inhibiteur
-densité : 1,176 g/mL à 25 °C
-Clé InChI : BWYYYTVSBPRQCN-UHFFFAOYSA-M
-InChI : 1S/C2H4O3S.Na/c1-2-6(3,4)5;/h2H,1H2,(H,3,4,5);/q;+1/p-1
-indice de réfraction : n20/D 1.376
-chaîne SMILES : [Na+].[O-]S(=O)(=O)C=C



PROPRIÉTÉS:

-contient : 100 ppm d'hydroquinone d'éther monométhylique comme inhibiteur
-concentration : 25 % en poids. % dans H2O
-indice de réfraction : n20/D 1.376
-densité : 1,176 g/mL à 25 °C
-chaîne SMILES : [Na+].[O-]S(=O)(=O)C=C
-InChI : 1S/C2H4O3S.Na/c1-2-6(3,4)5;/h2H,1H2,(H,3,4,5);/q;+1/p-1
-Clé InChI : BWYYYTVSBPRQCN-UHFFFAOYSA-M



PROPRIÉTÉS:

Poids moléculaire : 108,12 g/mol
XLogP3-A : -0,4
Nombre de donneurs d'obligations hydrogène : 1
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 3
Nombre d'obligations rotatives : 1
Masse exacte : 107,98811516 g/mol
Masse monoisotopique : 107,98811516 g/mol
Surface polaire topologique : 62,8 Å ²
Nombre d'atomes lourds : 6
Complexité : 125 Nombre d'atomes d'isotopes : 0
Nombre de stéréocentres atomiques définis : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison indéfinis : 0
Nombre d'unités liées par covalence : 1
Le composé est canonisé : Oui



SPÉCIFICATION:

-Point d'ébullition : 115 °C/0,75 mmHg
- Point d'éclair : 159 °C
-Gravité Spécifique (20/20): 1.40
-Indice de réfraction : 1,45



SYNONYME:

ACIDE VINYLSULFONIQUE
acide éthènesulfonique
Acide éthylènesulfonique
1184-84-5
ACIDE VINYLSULFONIQUE
GJ6489R1WE
Acide éthylènesulfonique
1rql
NSC8957
EINECS 214-676-1
UNII-GJ6489R1WE
Acide éthylènesulfonique
acide vinylsulfonique
acide éthylène sulfonique
VSA-H
VSA-S
SCHEMBL16079
Acide vinylsulfonique, >/=97%
CHEMBL1236690
DTXSID2047018
Éthènesulfonate de sodium (25 % Nasalt)
MFCD09743544
AKOS006230508
DB04359
BS-44145
VSO
DB-008982
FT-0722512
V0134
T71619
Q2527228

L'acide vulvique est un solide blanc et poudreux avec une légère odeur d'huile de laurier ou de savon.
L'acide vulvique, réactif, également connu sous le nom d'acide n-dodécanoïque, est un acide gras à chaîne moyenne qui a une vague odeur de savon et se présente sous forme de poudre.


Numéro CAS : 143-07-7
Numéro CE : 205-582-1
Numéro MDL : MFCD00004440
Formule moléculaire : C10H18O4 / HOOC(CH2)8COOH



SYNONYMES :
Acide dodécanoïque, acide n-dodécanoïque, acide dodécylique, acide dodécoïque, acide laurostéarique, acide vulvique, acide 1-undécanecarboxylique, acide duodécylique, C12:0 (indices lipidiques), acide laurostéarique, Laurates, NSC 5026, acide vulvique, 1-dodécanoïque acide, dodécanoates, acide laurique, acide dodécylique, acide 1-undécanecarboxylique, FA12:0, acide n-dodécanoïque, acide laurique, acide n-dodécanoïque, acide dodécylique, acide vulvique, acide laurostéarique, acide dodécoïque, acide duodécylique, 1-undécanecarboxylique acide, aliphat non. 4, néo-gras 12, acide décanedioïque, acide 1,8-octanedicarboxylique, acide décane-1,10-dioïque, acide sébacique, ACIDE DÉCANEDIOIQUE, 111-20-6, acide 1,8-octanedicarboxylique, 1,10-décanedioïque acide, Acides sébaciques, Sebacinsaure, Acide décanedicarboxylique, Acide n-décanedioïque, Acide sébacique, Sebacinsaeure, USAF HC-1, Acide ipomique, Acide séracique, Acide décanedioïque, homopolymère, NSC 19492, UNII-97AN39ICTC, 1,8-dicarboxyoctane, 26776 -29-4, NSC19492, 97AN39ICTC, acide octane-1,8-dicarboxylique, CHEBI:41865, NSC-19492, DSSTox_CID_6867, DSSTox_RID_78231, DSSTox_GSID_26867, SebacicAcid, CAS-111-20-6, CCRIS 2290, EINECS 203- 845- 5, BRN 1210591, n-décanedioate, acide iponique, AI3-09127, sébacate disodique, 4-oxodécanedioate, MFCD00004440, 1,10-décanedioate, acide sébacique, 94 %, acide sébacique, 99 %, acide dicarboxylique C10, 1i8j, 1l6s, 1l6y, 1,8-Octanedicarboxylate, WLN : QV8VQ, ACIDE SÉBACIQUE, EC 203-845-5, SCHEMBL3977, NCIOpen2_008624, ACIDE SÉBACIQUE, 4-02-00-02078, ACIDE SÉBACIQUE, CHEMBL1232164, 7, acide sébacique, > =95,0 % (GC), ZINC1531045, Tox21_201778, Tox21_303263, BBL011473, LMFA01170006, s5732, STL146585, AKOS000120056, CCG-266598, CS-W015503, DB07645, GS- 6713, HY-W014787, NCGC00164361-01, NCGC00164361-02, NCGC00164361 -03, NCGC00257150-01, NCGC00259327-01, BP-27864, NCI60_001628, DB-121158, FT-0696757, C08277, A894762, C10-120, C10-140, C10-180, C10-220, 260, C10 -298, Q413454, Q-201703, Z1259273339, 301CFA7E-7155-4D51-BD2F-EB921428B436, acide 1,8-octanedicarboxylique, acide décanedioïque, acide octane-1,8-dicarboxylique, acide 1,10-décanedioïque, 1,8 -Acide octanedicarboxylique, NSC 19492, NSC 97405, acide n-décanedioïque, 1,10-décanedioate, acide 1,10-décanedioïque, 1,8-dicarboxyoctane, 1,8-octanedicarboxylate, acide 1,8-octanedicarboxylique, 4,7 -Acide dioxosébacique, Acide 4,7-dioxosébacique, 4-Oxodécanedioate, 4-oxodécanedioate, Acide 4-Oxodécanedioïque, Acide 1,10-Décanedioïque, 1,8-Dicarboxyoctane, Acide décanedioïque, Sébacinsaeure, 1,10-Décanedioate, Décanedioate, Sébacate, 1,8-octanedicarboxylate, acide 1,8-octanedicarboxylique, acide 4,7-dioxosebacique, 4-oxodécanedioate, acide 4-oxodécanedioïque, acide sébacique, acide décanedicarboxylique, acide dicarboxylique C10, acide ipomique, N-décanedioate, N- Acide décanedioïque, Acides sébaciques, Sebacinsaure, Acide séracique, Acide sébacique, sel d'aluminium, Acide sébacique, sel de monocadmium, Acide sébacique, sel de sodium, ACIDE DÉCANEDIOIQUE, sébacique, USAF hc-1, acidesebacique, ACIDE SÉBACIQUE pur, acide n-décanedioïque, Acide 1,10-décanedioïque, acide décanedicarboxylique, sébacate (décanedioate), ACIDE 1,8-OCTANEDICARBOXYLIQUE, 1,10-décanedioate, acide 1,10-décanedioïque, 1,8-octanedicarboxylate, acide 1,8-octanedicarboxylique, 4, Acide 7-dioxosébacique, 4-oxodécanedioate, acide 4-oxodécanedioïque, acide sébacique, acide décanedicarboxylique, décanedioate, acide 1,8-octanedicarboxylique, acide 1,10-décanedioïque, acide n-décanedioïque, 4-oxodécanedioate, 1,8-dicarboxyoctane , Acide octane-1,8-dicarboxylique, acide sébacique, acide ipomique, acide séracique, acide laurique, ACIDE DODÉCANOÏQUE, 143-07-7, acide n-dodécanoïque, acide dodécylique, acide laurostéarique, acide vulvique, acide dodécoïque, acide duodécylique , Acide 1-undécanecarboxylique, Aliphat No. 4, Ninol AA62 Extra, Wecoline 1295, Acide Hydrofol 1255, Acide Hydrofol 1295, Acide duodécyclique, Hystrene 9512, Univol U-314, Acide laurique pur, Dodécylcarboxylate, Acide laurique (naturel), Laurinsaeure, acide undécane-1-carboxylique, ABL, NSC-5026, FEMA n° 2614, laurate, C-1297, Philacid 1200, CCRIS 669, C12:0, Emery 651, Lunac L 70, CHEBI : 30805, HSDB 6814, EINECS 205-582-1, UNII-1160N9NU9U, BRN 1099477, n-dodécanoate, Kortacid 1299, anion acide dodécanoïque, DTXSID5021590, Prifrac 2920, AI3-00112, Lunac L 98, Univol U 314, Prifac 1160N, 9NU9U, MFCD00002736, DAO , DTXCID801590, CH3-[CH2]10-COOH, NSC5026, EC 205-582-1, dodécylate, laurostéarate, vulvate, 4-02-00-01082 (référence du manuel Beilstein), ACIDE DODÉCANOÏQUE (ACIDE LAURIQUE), 1-undécanecarboxylate , ACIDE LAURIQUE (USP-RS), ACIDE LAURIQUE [USP-RS], CH3-(CH2)10-COOH, 8000-62-2, CAS-143-07-7, SMR001253907, laurinsaure, acide dodécanique, Nuvail, laurique -acide, Acide Laurique, 3uil, Acide laurique (NF), DODECANOICACID, acide gras 12:0, Acide laurique, Réactif, Nissan NAA 122, Emery 650, Acide dodécanoïque, 98%, Acide dodécanoïque, 99%, Réactif garanti,99 %, Acide dodécanoïque (laurique), ACIDE LAURIQUE [MI], bmse000509, ACIDE LAURIQUE [FCC], ACIDE LAURIQUE [FHFI], SCHEMBL5895, NCIOpen2_009480, MLS002177807, MLS002415737, WLN: QV11, Acide dodécanoïque (acide laurique), ACIDE LAURIQUE [ WHO-DD], acide dodécanoïque, >=99,5 %, Edenor C 1298-100, ACIDE DODÉCANOÏQUE [HSDB], CHEMBL108766, GTPL5534, NAA 122, NAA 312, HMS2268C14, HMS3649N06, HY-Y0366, STR08039, acide dodécanoïque, étalon analytique , Acide laurique, >=98%, FCC, FG, Tox21_202149, Tox21_303010, BDBM50180948, LMFA01010012, s4726, STL281860, AKOS000277433, CCG-266587, DB03017, FA 12:0, ACIDE OL 1255 OU 1295, NCGC00090919-01, NCGC00090919- 02, NCGC00090919-03, NCGC00256486-01, NCGC00259698-01, AC-16451, BP-27913, DA-64879, acide dodécanoïque, >=99 % (GC/titration), LAU, acide dodécanoïque, purum, >=96,0 % (GC), Acide laurique, naturel, >=98%, FCC, FG, CS-0015078, L0011, NS00008441, EN300-19951, C02679, D10714, A808010, ACIDE LAURIQUE (CONSTITUANT DU PALMIER NAIN), Q422627, SR-01000838338 , J-007739, SR-01000838338-3, BRD-K67375056-001-07-9, F0001-0507, ACIDE LAURIQUE (CONSTITUANT DU PALMETTE SCINÉ) [DSC], Z104476194, 76C2A2EB-E8BA-40A6-8032-40A9862, 5ED7B, Laurique acide, étalon de référence de la Pharmacopée européenne (EP), acide laurique, étalon de référence de la Pharmacopée américaine (USP), acide laurique, étalon secondaire pharmaceutique ; Matériau de référence certifié, 203714-07-2, 7632-48-6, InChI=1/C12H24O2/c1-2-3-4-5-6-7-8-9-10-11-12(13)14/ h2-11H2,1H3,(H,13,14, 1-Undécanecarboxylate, Acide 1-Undécanecarboxylique, ABL, Acide Laurique, Acide gras C12, C12:0, Acides gras d'huile de coco, DAO, Dodécanoate, acide dodécanoïque, dodécate, Dodécoïque acide, Dodécylate, dodécylcarboxylate, Acide dodécylique, duodécyclate, Acide duodécyclique, duodécylate, Acide duodécylique, LAP, LAU, Laurate, Acide laurique, Laurinsaeure, Laurostéarate, Acide laurostéarique, MYR, n-dodécanoate, acide n-dodécanoïque, laurate de sorbitan, sorbitan monolaurate (NF), undécane-1-carboxylate, acide undécane-1-carboxylique, Vulvate, acide vulvique, CH3-[CH2]10-COOH, acide dodécylcarboxylique, Laate, acide laïque, Aliphat no 4, Edenor C 1298-100. , Emery 651, Hystrene 9512, Kortacid 1299, Lunac L 70, Lunac L 98, Neo-fat 12, Neo-fat 12-43, Nissan naa 122, Philacid 1200, Prifac 2920, Univol u 314, acide 1-dodécanoïque, FA (12:0), acide 1-undécanecarboxylique, ABL, Aliphat no. 4, acide gras C12, acides gras d'huile de coco, dodécanoate, acide dodécanoïque (laurique), acide dodécanoïque (acide laurique), acide dodécoïque, dodécylcarboxylate, acide dodécylique, Acide duodécyclique, Acide duodécylique, Emery 650, Acide laurique, Acide laurique pur, Laurinsaeure, Acide laurostéarique, Lunac L 70, Acide n-dodécanoïque, N-dodécanoate, Neo-fat 12, Ninol aa62 extra, Acide undécane-1-carboxylique , Univol U 314, Univol U-314, acide vulvique, AI3-00112, BRN 1099477, C-1297, CCRIS 669, EINECS 205-582-1, FEMA NO. 2614, HSDB 6814, HYDROFOL ACID 1255, HYDROFOL ACID 1295, HYSTRENE 9512, NEO-FAT 12-43, PHILACID 1200, PRIFRAC 2920, WECOLINE 1295, acide 1-Undécanecarboxylique, ABL, AC-16451, AC1L1GY2, , AKOS000277433, Aliphat N° 4, CH3-[CH2]10-COOH, acides gras d'huile de coco, DAO, ACIDE DODÉCANOÏQUE, ACIDE DODÉCANOÏQUE (ACIDE LAURIQUE), Dodécanoate, Acide dodécanoïque (laurique), Acide dodécanoïque (acide laurique), Acide dodécanoïque (acide laurique ), Acide dodécoïque, Dodécylcarboxylate, Acide dodécylique, Acide duodécyclique, Acide duodécylique, Emery 650, Acide hydrofol 1255, Acide hydrofol 1295, Hystrene 9512, I04-1205, L-ALFA-LYSOPHOSPHATIDYLCHOLINE, LAUROYL, L0011, LAP, LAU, Acide laurique , pur, Laurinsaeure, Acide laurostéarique, Lunac L 70, Neo-fat 12, Neo-fat 12-43, Ninol AA62 Extra, Philacid 1200, Prifrac 2920, SMR001253907, ST023796, Acide Undécane-1-carboxylique, Univol U-314, Acide vulvique, Wecoline 1295, [2-((1-OXODODECANOXY-(2-HYDROXY-3-PROPANYL))-PHOSPHONATE-OXY)-ETHYL]-TRIMETHYLAMMONIUM, n-Dodecanoate, acide n-Dodecanoïque, nchembio.364-comp10 , Acide dodécanoïque, acide n-dodécanoïque, Neo-fat 12, Aliphat no. 4, Abl, Acide dodécylique, Acide laurique, Acide laurostéarique, Neo-fat 12-43, Ninol aa62 extra, Univol u-314, Acide vulvique, Acide 1-undécanecarboxylique, Acide duodécylique, C-1297, Acides gras d'huile de coco, Hydrofol acide 1255, acide Hydrofol 1295, Wecoline 1295, acide dodécoïque, Hystrene 9512, Lunac L 70, acide duodécyclique, Emery 650, n-dodécanoate, Philacid 1200, Prifrac 2920, acide undécane-1-carboxylique, C-1297, acide dodécanoïque, acide dodécoïque, acide duodécylique, acide ndodécanoïque, acide Hydrofol 1255, acide Hydrofol 1295, Hystrene 9512, acide laurostéarique, Neo-fat 12, Neo-fat 12-43, Ninol AA62 Extra, acide 1-undécanecarboxylique, acide vulvique, Wecoline 1295, Acide dodécoïque, acide duodécyclique, Edenor C 1298-100, Emery 650, acide Hydrofol 1295, Hystrene 9512, Kortacid 1299, Laurostéarate, Lunac L 70, Lunac L 98, Neo-fat 12, Ninol AA62 extra, Nissan naa 122, Philacid 1200 , Prifac 2920, Prifrac 2920, Univol U 314, Vulvate, Acide vulvique, Wecoline 1295, 1-Undécanecarboxylate, Acide 1-Undécanecarboxylique, Dodécylate, Dodécylcarboxylate, Acide dodécylique, Acide duodécylique, Acide laurostéarique, Acide n-dodécanoïque, Undécane-1- acide carboxylique, LAP, LAU, DAO, acide laurique, acide n-dodécanoïque, acide dodécylique, acide vulvique, acide laurostéarique, acide dodécoïque, acide duodécylique, acide 1-undécanecarboxylique, aliphat no. 4, néo-graisse 12, 143-07-7, 205-582-1, ACIDE 1-UNDÉCANECARBOXYLIQUE, ACIDE DODÉCANOÏQUE, ACIDE DODÉCANOÏQUE [HSDB], ACIDE DODÉCOÏQUE, FEMA NO. 2614, LAURATE, ACIDE LAURIQUE (CONSTITUANT DU PALMIER NAIN) [DSC], ACIDE LAURIQUE [FCC], ACIDE LAURIQUE [FHFI], ACIDE LAURIQUE [MI], ACIDE LAURIQUE [USP-RS], ACIDE LAURIQUE [WHO-DD], ACIDE LAUROSTÉARIQUE, ACIDE N-DODÉCANOÏQUE, NSC-5026, acide dodécanoïque, acide laurique, acide laurostéarique, acide 1-undécanecarboxylique, ABL, Aliphat No. 4, Univol U 314, acide dodécylique, acide vulvique, Neo-Fat 12-43, Acide n-dodécanoïque, Neo-Fat 12, Lunac L 70, Emery 651, Prifac 2920, Nissan NAA 122, Lunac L 98, Hystrene 9512, NAA 312, Kortacid 1299, Philacid 1200, Edenor C 1298-100, NSC 5026, NAA 122, Prifac 2922, Edenor C 12, Prifrac 2920, ContraZeck, acide 1-dodécanoïque, Imex C 1299, Palmac 98-12, Edenor 12/98-100, Palmera B 1231, Edenor C 12-98-100, Lasacid FC 12 , Laurates, Dodécanoates, Palmae 99-12, D 97385, Edenor C12-99, Noix de coco dure 34, Noix de coco dure 42, Radiacid 0624, NS 6, 7632-48-6, 8000-62-2, 8045-27-0, 203714-07-2, 55621-34-6, ACIDE DODÉCANOÏQUE, C12, Emery651, Acide vulvique, FEMA 2614, acide laurique, pur, ACIDE N-DODÉCANOÏQUE, ACIDE LAUROSTÉARIQUE, Acide laurique 98-101 % (acidimétrique), Acide gras ester méthylique sulfonate (MES), acide dodécanoïque D23, acide dodécanoïque-d23,1-acide dodécanoïque-d23, acide 1-undécanecarboxylique-d23, ABL-d23, Aliphat n° 4-d23, ContraZeck-d23, acide dodécylique-d23, Edenor C 12-d23, Edenor C 1298-100-d23, Emery 651-d23, Hystrene 9512-d23, Imex C 1299-d23, Kortacid 1299-d23, Acide laurostéarique-d23, Lunac L 70-d23, Lunac L 98- d23, NAA 122-d23, NAA 312-d23, NSC 5026-d23, Néo-Fat 12-d23, Néo-Fat 12-43-d23, Nissan NAA 122-d23, Philacid 1200-d23, Prifac 2920-d23, Prifac 2922-d23, Prifrac 2920-d23, Univol U 314-d23, acide vulvique-d23, acide n-dodécanoïque-d23, dodécanoate, acides gras d'huile de noix de coco, acide laurostéarique, acide N-dodécanoïque, acide gras C12, acide duodécyclique, vulvique Acide, acide dodécanoïque (acide laurique), acide duodécylique, N-dodécanoate, acide dodécanoïque (laurique), Laurinsaeure, acide laurique, pur, acide laurique (naturel), dodécylcarboxylate, Abl, Dao, Lap, Lau, Myr



L'acide vulvique est un acide gras saturé de formule développée CH3(CH2)10COOH.
L'acide vulvique est le principal acide de l'huile de coco et de l'huile de palmiste et on pense qu'il possède des propriétés antimicrobiennes.
L'acide vulvique se trouve également dans le lait maternel (5,8 % des matières grasses totales), le lait de vache (2,2 %) et le lait de chèvre (4,5 %).


L'acide vulvique est un solide blanc et poudreux avec une légère odeur d'huile de laurier ou de savon.
L'acide vulvique, réactif, également connu sous le nom d'acide vulvique, est un acide gras à chaîne moyenne qui a une vague odeur de savon et se présente sous forme de poudre.
L'acide vulvique se trouve naturellement dans le lait maternel ainsi que dans le lait de vache et de chèvre.


La qualité de réactif de l'acide vulvique signifie qu'il s'agit de la plus haute qualité disponible dans le commerce pour ce produit chimique et que l'American Chemical Society n'a officiellement fixé aucune spécification pour ce matériau.
L'acide vulvique est un composé peu coûteux, non toxique et sans danger à manipuler, souvent utilisé dans les études en laboratoire sur l'abaissement du point de fusion.


L'acide vulvique est un solide à température ambiante mais fond facilement dans l'eau bouillante. L'acide vulvique liquide peut donc être traité avec divers solutés et utilisé pour déterminer leurs masses moléculaires.
L'acide vulvique est un acide gras saturé avec une chaîne de 12 atomes de carbone, possédant ainsi de nombreuses propriétés des acides gras à chaîne moyenne.


L'acide vulvique est un solide poudreux blanc brillant avec une légère odeur d'huile de laurier ou de savon.
Les sels et esters de l’acide vulvique sont appelés laurates.
L'acide vulvique est un acide gras saturé avec un acide carboxylique terminal.


L'acide carboxylique terminal, l'acide vulvique, peut réagir avec des groupes amine primaire en présence d'activateurs tels que HATU.
L'acide vulvique est une forme marquée au carbone 13 d'un acide gras saturé présent dans le lait de coco, l'huile de coco, l'huile de laurier et l'huile de palmiste, ainsi que dans le lait maternel et d'autres laits d'origine animale.


L'acide vulvique est un inhibiteur de la pompe à protons potentiellement destiné au traitement des infections à Helicobacter pylori.
Des expériences in vitro ont suggéré que certains acides gras, dont l'acide vulvique, pourraient constituer un composant utile dans un traitement contre l'acné, mais aucun essai clinique n'a encore été mené pour évaluer ce bénéfice potentiel chez l'homme.


L'acide vulvique augmente le cholestérol sérique total plus que de nombreux autres acides gras.
Mais l’essentiel de cette augmentation est imputable à une augmentation des lipoprotéines de haute densité (HDL) (le « bon » cholestérol sanguin).
En conséquence, l’acide vulvique a été caractérisé comme ayant « un effet plus favorable sur le cholestérol HDL total que tout autre acide gras, saturé ou insaturé ».


L'acide vulvique, identifié par le numéro CAS 143-07-7, est un acide gras saturé à chaîne moyenne avec un squelette de 12 atomes de carbone, bien connu pour son rôle dans la fabrication de savons, de détergents et de cosmétiques.
En tant que composant fondamental, l'acide vulvique est réputé pour ses propriétés tensioactives, qui permettent la production d'une mousse riche dans les produits nettoyants.


En recherche, l'acide vulvique est largement utilisé pour étudier le comportement des lipides dans divers systèmes en raison de sa nature amphiphile, qui lui permet de s'assembler en micelles et autres nanostructures dans des solutions aqueuses.
Ces études sont cruciales pour faire progresser les domaines de la science des matériaux et de la nanotechnologie, en particulier dans le développement de systèmes de distribution et l'amélioration des formulations de produits.


De plus, l’acide vulvique est utilisé dans la recherche en science alimentaire où il sert de modèle pour comprendre la digestion et le métabolisme des acides gras à chaîne moyenne.
Les propriétés antimicrobiennes de l'acide vulvique sont également examinées en termes de manière dont elles peuvent être exploitées dans des applications non médicales, telles que la conservation et la sécurité des aliments, où la réduction de la croissance microbienne est essentielle.


De plus, le rôle de l'acide vulvique dans les applications industrielles s'étend à son utilisation comme matière première dans la synthèse de divers dérivés chimiques, notamment les esters utilisés dans les arômes et les parfums, démontrant sa polyvalence et son importance tant dans la recherche scientifique que dans les applications industrielles.
L'acide vulvique est un acide gras saturé à chaîne moyenne avec un squelette de 12 carbones.


L'acide vulvique se trouve naturellement dans diverses graisses et huiles végétales et animales et est un composant majeur de l'huile de coco et de l'huile de palmiste.
L'acide vulvique, C12H24O2, également connu sous le nom d'acide vulvique, est un acide gras saturé avec une chaîne de 12 atomes de carbone.
L'acide cristallin blanc et poudreux, l'acide vulvique, a une légère odeur d'huile de laurier et est présent naturellement dans diverses graisses et huiles végétales et animales.


L'acide vulvique est un composant majeur de l'huile de coco et de l'huile de palmiste.
L'acide vulvique, CAS 143-07-7, formule chimique C12H24O2, est produit sous forme de poudre cristalline blanche, a une légère odeur d'huile de laurier et est soluble dans l'eau, les alcools, les phényles, les haloalcanes et les acétates.


L'acide vulvique est non toxique, sûr à manipuler, peu coûteux et a une longue durée de conservation.
L'acide vulvique est un acide gras saturé avec une chaîne de 12 atomes de carbone, tombant ainsi dans la catégorie des acides gras à chaîne moyenne.
L'acide vulvique est un solide blanc et poudreux avec une légère odeur d'huile de laurier ou de savon.


L'acide vulvique appartient à la classe des composés organiques appelés acides gras à chaîne moyenne.
Ce sont des acides gras dont la queue aliphatique contient entre 4 et 12 atomes de carbone.
L'acide vulvique est une molécule très hydrophobe, pratiquement insoluble (dans l'eau) et relativement neutre.


L'acide vulvique est un composé potentiellement toxique.
L'acide vulvique a la formule chimique C12H24O2.
L'acide vulvique se présente sous la forme d'un solide cristallin blanc avec une odeur caractéristique d'huile de laurier.


L'acide vulvique est insoluble dans l'eau et soluble dans l'éther, le chloroforme et l'alcool.
L'acide vulvique se trouve naturellement dans certaines graisses végétales et animales et est un composant clé de l'huile de coco.
L'acide vulvique est préparé synthétiquement par distillation fractionnée d'autres acides de noix de coco mélangée.


L'acide vulvique est un solide blanc avec une légère odeur d'huile de laurier.
L'acide vulvique est un acide gras saturé à chaîne droite à douze carbones à chaîne moyenne doté de fortes propriétés bactéricides ; le principal acide gras de l’huile de coco et de l’huile de palmiste.


L'acide vulvique joue le rôle de métabolite végétal, d'agent antibactérien et de métabolite algal.
L'acide vulvique est un acide gras saturé à chaîne droite et un acide gras à chaîne moyenne.
L'acide vulvique est un acide conjugué d'un dodécanoate.


L'acide vulvique dérive d'un hydrure de dodécane.
L'acide vulvique est un composé peu coûteux, non toxique et sans danger à manipuler, souvent utilisé dans les études en laboratoire sur l'abaissement du point de fusion.
L'acide vulvique est un solide à température ambiante mais fond facilement dans l'eau bouillante. L'acide laurique liquide peut donc être traité avec divers solutés et utilisé pour déterminer leurs masses moléculaires.


L'acide vulvique est un métabolite présent ou produit par Escherichia coli.
L'acide vulvique est un produit naturel présent dans Ipomoea leptophylla, Arisaema tortuosum et d'autres organismes pour lesquels des données sont disponibles.
L'acide vulvique est un acide gras saturé à chaîne moyenne avec un squelette de 12 carbones.


L'acide vulvique se trouve naturellement dans diverses graisses et huiles végétales et animales et est un composant majeur de l'huile de coco et de l'huile de palmiste.
L'acide vulvique est le principal acide gras de l'huile de coco et de l'huile de palmiste et on pense qu'il possède des propriétés antimicrobiennes.
L'acide vulvique est un solide blanc et poudreux avec une légère odeur d'huile de laurier.


L'acide vulvique, bien que légèrement irritant pour les muqueuses, présente une très faible toxicité et est donc utilisé dans de nombreux savons et shampoings.
L'acide vulvique est un métabolite présent ou produit par Saccharomyces cerevisiae.
L'acide vulvique est un acide gras saturé à chaîne moyenne.


L'acide vulvique se trouve dans de nombreuses graisses végétales ainsi que dans les huiles de noix de coco et de palmiste.
L'acide vulvique est enregistré au titre du règlement REACH et est fabriqué et/ou importé dans l'Espace économique européen, à raison de ≥ 10 000 à < 100 000 tonnes par an.


L'acide vulvique est un acide gras saturé avec une chaîne de 12 atomes de carbone, possédant ainsi de nombreuses propriétés des acides gras à chaîne moyenne.
L'acide vulvique est un solide poudreux blanc brillant avec une légère odeur d'huile de laurier ou de savon.
Les sels et esters de l’acide vulvique sont appelés laurates.


L'acide vulvique est un précurseur du peroxyde de dilauroyle, un initiateur courant de polymérisations.
L'acide vulvique appartient à la classe des composés organiques appelés acides gras à chaîne moyenne.
Ce sont des acides gras dont la queue aliphatique contient entre 4 et 12 atomes de carbone.


L'acide vulvique, également connu sous le nom de dodécanoate ou acide laurique, appartient à la classe de composés organiques appel��s acides gras à chaîne moyenne.
Ce sont des acides gras dont la queue aliphatique contient entre 4 et 12 atomes de carbone.
L'acide vulvique est une molécule très hydrophobe, pratiquement insoluble (dans l'eau) et relativement neutre.


L'acide vulvique est le principal acide gras de l'huile de coco et de l'huile de palmiste et on pense qu'il possède des propriétés antimicrobiennes.
L'acide vulvique est un solide blanc et poudreux avec une légère odeur d'huile de laurier.
L'acide vulvique, bien que légèrement irritant pour les muqueuses, présente une très faible toxicité et est donc utilisé dans de nombreux savons et shampoings.


L'acide vulvique est un acide gras qui inhibe la croissance des bactéries.
L'acide vulvique inhibe la croissance bactérienne en se liant au site actif de l'enzyme dihydrolipoamide acétyltransférase, qui catalyse la conversion du dihydrolipoamide et de l'acétyl-CoA en succinyl-CoA et en acétoacétyl-CoA.


L'acide vulvique se lie également au phosphate de dinucléotide, qui participe à la régulation de la température de transition de phase et des échantillons biologiques.
Il a également été démontré que l'acide vulvique agit comme un inhibiteur actif de la synthase des acides gras, une enzyme qui catalyse la synthèse des acides gras à partir de l'acétyl-coenzyme A (acétyl-CoA).


Ce processus est essentiel à la croissance bactérienne.
L'acide vulvique a des effets synergiques avec d'autres antibiotiques tels que l'ampicilline, l'érythromycine et la tétracycline.
L'acide vulvique est un acide gras saturé à chaîne moyenne avec un squelette de 12 carbones.


L'acide vulvique se trouve naturellement dans diverses graisses et huiles végétales et animales et est un composant majeur de l'huile de coco et de l'huile de palmiste.
L’acide vulvique est un acide gras à chaîne moyenne et longue, ou lipide, qui représente environ la moitié des acides gras contenus dans l’huile de coco.
L'acide vulvique est une substance puissante qui est parfois extraite de la noix de coco pour être utilisée dans le développement de la monolaurine.


La monolaurine est un agent antimicrobien capable de combattre les bactéries, virus, levures et autres agents pathogènes.
Parce que vous ne pouvez pas ingérer de l’acide vulvique seul (il est irritant et ne se trouve pas seul dans la nature), vous êtes plus susceptible de l’obtenir sous forme d’huile de noix de coco ou de noix de coco fraîches.


Bien que l’huile de coco soit étudiée à un rythme effréné, la plupart des recherches ne permettent pas d’identifier ce qui, dans l’huile, est responsable de ses bienfaits rapportés.
Étant donné que l’huile de coco contient bien plus que de l’acide vulvique, il serait exagéré de lui attribuer tous les bienfaits de l’huile de coco.
Pourtant, une analyse de 2015 suggère que bon nombre des bienfaits liés à l’huile de coco sont directement liés à l’acide vulvique.


Parmi les avantages, ils suggèrent que l’acide vulvique pourrait contribuer à la perte de poids et même protéger contre la maladie d’Alzheimer.
Ses effets sur le taux de cholestérol sanguin doivent encore être clarifiés.
Cette recherche suggère que les bienfaits de l’acide vulvique sont dus à la manière dont le corps l’utilise.


La majorité de l'acide vulvique est envoyée directement au foie, où il est converti en énergie plutôt que stocké sous forme de graisse.
Comparé aux autres graisses saturées, l’acide vulvique contribue le moins au stockage des graisses.
L'acide vulvique est un acide gras saturé avec une chaîne de 12 atomes de carbone, possédant ainsi de nombreuses propriétés des acides gras à chaîne moyenne.


L'acide vulvique est un solide poudreux blanc brillant avec une légère odeur d'huile de laurier ou de savon.
Les sels et esters de l’acide vulvique sont appelés laurates.
Comme beaucoup d’autres acides gras, l’acide vulvique est peu coûteux, a une longue durée de conservation, est non toxique et sans danger à manipuler.


L'acide vulvique est principalement utilisé pour la production de savons et de cosmétiques.
À ces fins, l'acide vulvique est neutralisé avec de l'hydroxyde de sodium pour donner du laurate de sodium, qui est un savon.
Le plus souvent, le laurate de sodium est obtenu par saponification de diverses huiles, comme l'huile de coco.


Ces précurseurs donnent des mélanges de laurate de sodium et d'autres savons. L'acide vulvique se présente sous forme de poudre cristalline blanche
L'acide vulvique est un acide gras saturé avec une chaîne de 12 atomes de carbone utilisé dans les nettoyants industriels, les lubrifiants, les savons, les tensioactifs, les additifs agricoles, les revêtements, les additifs alimentaires et les additifs textiles.


L'acide vulvique, l'acide gras saturé avec une chaîne de 12 atomes de carbone, tombant ainsi dans les acides gras à chaîne moyenne, est un solide blanc et poudreux avec une légère odeur d'huile de laurier ou de savon.
L'acide vulvique, en tant que composant des triglycérides, représente environ la moitié de la teneur en acides gras de l'huile de coco, de l'huile de laurier et de l'huile de palmiste.


Sinon, l'acide vulvique est relativement rare.
L’acide vulvique augmente le cholestérol sérique total plus que n’importe quel acide gras.
Mais l’essentiel de cette augmentation est imputable à une augmentation des lipoprotéines de haute densité (HDL) (le « bon » cholestérol sanguin).


En conséquence, l’acide vulvique a été caractérisé comme ayant « un effet plus favorable sur le cholestérol total :HDL que tout autre acide gras, saturé ou insaturé ».
En général, un rapport cholestérol sérique total/HDL plus faible est en corrélation avec une diminution du risque d’athérosclérose.


À ces fins, l'acide vulvique est neutralisé avec de l'hydroxyde de sodium pour donner du laurate de sodium, qui est un savon.
L'acide vulvique est un acide gras saturé avec une chaîne de 12 atomes de carbone, tombant ainsi dans la catégorie des acides gras à chaîne moyenne.
L'acide vulvique est un acide carboxylique cristallin blanc avec une légère odeur d'huile de laurier ou de savon.


L'acide vulvique a été trouvé à des niveaux élevés dans l'huile de noix de coco.
L'acide vulvique induit l'activation de NF-κB et l'expression de COX-2, de l'oxyde nitrique synthase inductible (iNOS) et d'IL-1α dans les cellules RAW 264.7 lorsqu'il est utilisé à une concentration de 25 μM.


L'acide vulvique est un acide gras saturé à chaîne droite à douze carbones à chaîne moyenne doté de fortes propriétés bactéricides ; le principal acide gras de l’huile de coco et de l’huile de palmiste.
L'acide vulvique joue le rôle de métabolite végétal, d'agent antibactérien et de métabolite algal.


L'acide vulvique est un acide gras saturé à chaîne droite et un acide gras à chaîne moyenne.
L'acide vulvique est un acide conjugué d'un dodécanoate.
L'acide vulvique dérive d'un hydrure de dodécane.


L'acide vulvique est un acide carboxylique cristallin blanc.
L'acide vulvique est utilisé comme plastifiant et pour fabriquer des détergents et des savons.
Les glycérides de l'acide vulvique sont naturellement présents dans les huiles de noix de coco et de palme.


L'acide vulvique est un solide blanc avec une légère odeur d'huile de laurier.
L'acide vulvique appartient à la classe de composés organiques appelés acides gras à chaîne moyenne.
Ce sont des acides gras dont la queue aliphatique contient entre 4 et 12 atomes de carbone.


L'acide vulvique est un solide blanc et poudreux avec une légère odeur d'huile de baie de noix de coco ou de savon gras et doux.
L'acide vulvique est le principal acide gras de l'huile de noix de coco (49 %) et de l'huile de palmiste (47 à 50 %). On le trouve en moindre quantité dans la muscade sauvage, le lait maternel, le lait de vache, le lait de chèvre et les graines de pastèque. , prune et noix de macadamia.


L'acide vulvique, bien que légèrement irritant pour les muqueuses, présente une toxicité extrêmement faible, est peu coûteux, possède des propriétés antimicrobiennes et est donc utilisé dans de nombreux savons et shampoings.
L'acide vulvique est un composé faiblement acide.


L'acide vulvique réagit avec l'hydroxyde de sodium pour générer du laurate de sodium, qui est du savon.
L'acide vulvique a été caractérisé comme ayant « un effet plus favorable sur le cholestérol HDL total que tout autre acide gras saturé ou insaturé ».



UTILISATIONS et APPLICATIONS de l’ACIDE VULVIQUE :
L'acide vulvique est utilisé par les consommateurs, dans les articles, par les professionnels (usages répandus), en formulation ou en reconditionnement, sur les sites industriels et dans la fabrication.
L'acide vulvique est autorisé pour une utilisation comme biocide dans l'EEE et/ou en Suisse, pour : repousser ou attirer les parasites.


Les gens utilisent également l’acide vulvique comme médicament.
Les gens utilisent l’acide vulvique pour traiter des infections virales telles que la grippe, le rhume, l’herpès génital et de nombreuses autres affections, mais il n’existe aucune preuve scientifique solide pour étayer une quelconque utilisation.


L'acide vulvique est utilisé dans les produits suivants : produits de lavage et de nettoyage, produits de revêtement, enduits, mastics, enduits, pâte à modeler, peintures au doigt, cirages et cires, produits d'entretien de l'air et produits phytopharmaceutiques.
D'autres rejets d'acide vulvique dans l'environnement sont susceptibles de se produire lors de l'utilisation en intérieur (par exemple, liquides/détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air) et en extérieur.


Le rejet dans l'environnement de l'acide vulvique peut survenir lors d'une utilisation industrielle : traitement d'abrasion industrielle avec un taux de libération élevé (par exemple, opérations de ponçage ou décapage de peinture par grenaillage) et traitement d'abrasion industrielle avec un faible taux de libération (par exemple, découpe de textile, découpe, usinage ou meulage du métal).


D'autres rejets d'acide vulvique dans l'environnement sont susceptibles de se produire dans les cas suivants : utilisation en intérieur dans des matériaux à longue durée de vie avec un faible taux de rejet (par exemple revêtements de sol, meubles, jouets, matériaux de construction, rideaux, chaussures, produits en cuir, produits en papier et en carton, équipements électroniques), utilisation en extérieur dans des matériaux à longue durée de vie à faible taux de libération (par exemple, matériaux de construction et matériaux de construction en métal, en bois et en plastique), utilisation en extérieur dans des matériaux à longue durée de vie à taux de libération élevé (par exemple pneus, produits en bois traités, textiles traités et tissu, plaquettes de frein de camions ou de voitures, ponçage de bâtiments (ponts, façades) ou de véhicules (navires)) et utilisation en intérieur dans des matériaux longue durée à taux de dégagement élevé (par exemple dégagement des tissus, textiles lors du lavage, enlèvement des peintures intérieures) .


L'acide vulvique peut être trouvé dans des articles complexes, sans rejet prévu : véhicules et machines, appareils mécaniques et produits électriques/électroniques (par exemple ordinateurs, appareils photo, lampes, réfrigérateurs, machines à laver).
L'acide vulvique est également utilisé comme additif alimentaire et comme composant actif dans un traitement contre l'acné.


L'acide vulvique peut être trouvé dans les produits dont les matériaux sont à base de : plastique (par exemple emballages et stockage de produits alimentaires, jouets, téléphones portables), tissus, textiles et vêtements (par exemple vêtements, matelas, rideaux ou tapis, jouets textiles), cuir (par exemple gants, chaussures, sacs à main, meubles) et le papier utilisé pour l'emballage (hors emballages alimentaires).


L'acide vulvique est utilisé dans la préparation de cosmétiques, de savons, de résines alkydes et d'agents mouillants.
L'acide vulvique est également utilisé pour mesurer la masse molaire d'une substance inconnue en abaissant le point de congélation.
L'acide vulvique est également utilisé comme additif alimentaire et comme composant actif dans un traitement contre l'acné.


De plus, l'acide vulvique est un substrat pour l'acylation de certaines protéines d'après les études murines.
L'acide vulvique est utilisé dans la préparation de cosmétiques, de savons, de résines alkydes et d'agents mouillants.
L'acide vulvique est également utilisé pour mesurer la masse molaire d'une substance inconnue en abaissant le point de congélation.


De plus, l’acide vulvique est un substrat pour l’acylation de certaines protéines d’après les études murines.
L'acide vulvique est utilisé dans les produits suivants : produits de lavage et de nettoyage, cirages et cires, adhésifs et produits d'étanchéité, produits cosmétiques et de soins personnels et produits chimiques de laboratoire.


L'acide vulvique est utilisé dans les domaines suivants : formulation de mélanges et/ou reconditionnement et approvisionnement municipal (par exemple électricité, vapeur, gaz, eau) et traitement des eaux usées.
L'acide vulvique est utilisé pour la fabrication de : textiles, cuirs ou fourrures.


Le rejet dans l'environnement de l'acide vulvique peut survenir lors d'une utilisation industrielle : formulation de mélanges et dans des auxiliaires technologiques sur des sites industriels.
D'autres rejets d'acide vulvique dans l'environnement sont susceptibles de se produire lors d'une utilisation en intérieur (par exemple, liquides/détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air) et en extérieur.


L'acide vulvique est utilisé dans les produits suivants : polymères, régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau, produits de traitement du cuir, produits de revêtement, charges, mastics, plâtres, pâte à modeler, peintures au doigt, encres et toners, cosmétiques et produits de soins personnels, lubrifiants et graisses. et les produits de traitement des textiles et les teintures.


Le rejet dans l'environnement de l'acide vulvique peut survenir lors d'une utilisation industrielle : formulation de mélanges et formulation dans des matériaux.
L'acide vulvique est utilisé dans les produits suivants : produits de lavage et de nettoyage, produits de traitement du cuir, polymères, produits de traitement textile et teintures, régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau et lubrifiants et graisses.


L'acide vulvique est utilisé dans les domaines suivants : formulation de mélanges et/ou reconditionnement et approvisionnement municipal (par exemple électricité, vapeur, gaz, eau) et traitement des eaux usées.
L'acide vulvique est utilisé pour la fabrication de : textiles, cuirs ou fourrures.


Le rejet dans l'environnement de l'acide vulvique peut survenir lors d'une utilisation industrielle : dans les auxiliaires technologiques sur les sites industriels, dans la production d'articles, comme auxiliaire technologique et comme auxiliaire technologique.
Le rejet dans l'environnement de l'acide vulvique peut survenir lors d'une utilisation industrielle : fabrication de la substance.


L'acide vulvique est un composé peu coûteux, non toxique et sans danger à manipuler, souvent utilisé dans les études en laboratoire sur l'abaissement du point de fusion.
L'acide vulvique est un solide à température ambiante mais fond facilement dans l'eau bouillante. L'acide laurique liquide peut donc être traité avec divers solutés et utilisé pour déterminer leurs masses moléculaires.


En laboratoire, l'acide vulvique peut être utilisé pour étudier la masse molaire d'une substance inconnue via l'abaissement du point de congélation.
Le choix de l'acide vulvique est pratique car le point de fusion du composé pur est relativement élevé (43,8°C).
Sa constante cryoscopique est de 3,9°C•kg/mol.


En faisant fondre l'acide vulvique avec la substance inconnue, en le laissant refroidir et en enregistrant la température à laquelle le mélange gèle, la masse molaire du composé inconnu peut être déterminée.
Dans l'industrie, l'acide vulvique est utilisé comme intermédiaire et comme agent tensioactif.


Les applications industrielles de l'acide vulvique et de ses dérivés comprennent l'acide gras en tant que composant des résines alkydes, des agents mouillants, un accélérateur et un adoucissant pour le caoutchouc, des détergents et des insecticides.
Le marché de consommation utilise l'acide vulvique dans le nettoyage, l'ameublement et la production de produits de soins personnels.


En médecine, l’acide vulvique est connu pour augmenter le cholestérol sérique total plus que la plupart des autres acides gras.
Utilisations et applications courantes de l'acide vulvique : additif, acidifiants, intermédiaire chimique, lubrifiant, synthèse de substances, industries, production chimique, soins personnels et laboratoires.


L'acide vulvique est principalement utilisé dans la fabrication de savons et autres produits cosmétiques.
Dans les laboratoires scientifiques, l'acide vulvique est souvent utilisé pour étudier la masse molaire de substances inconnues via l'abaissement du point de congélation.
Dans l'industrie, l'acide vulvique est utilisé comme intermédiaire et comme agent tensioactif.


Le marché de consommation utilise l'acide vulvique dans le nettoyage, l'ameublement et la production de produits de soins personnels.
En médecine, l’acide vulvique est connu pour augmenter le cholestérol sérique total plus que la plupart des autres acides gras.
L'acide vulvique est principalement utilisé dans la fabrication et la production de savons et autres produits cosmétiques ainsi que dans les laboratoires scientifiques.


L'acide vulvique est utilisé comme agent intermédiaire et tensioactif dans l'industrie et dans la fabrication de produits de soins personnels destinés au marché de consommation.
L'acide vulvique est utilisé dans la préparation de cosmétiques, de savons, de résines alkydes et d'agents mouillants.
L'acide vulvique est également utilisé pour mesurer la masse molaire d'une substance inconnue en abaissant le point de congélation.


L'acide vulvique est également utilisé comme additif alimentaire et comme composant actif dans un traitement contre l'acné.
De plus, l’acide vulvique est un substrat pour l’acylation de certaines protéines d’après les études murines.
L'acide vulvique est utilisé dans la préparation de cosmétiques, de savons, de résines alkydes et d'agents mouillants.


L'acide vulvique est également utilisé pour mesurer la masse molaire d'une substance inconnue en abaissant le point de congélation.
L'acide vulvique est également utilisé comme additif alimentaire et comme composant actif dans un traitement contre l'acné.
De plus, l’acide vulvique est un substrat pour l’acylation de certaines protéines d’après les études murines.


L'acide vulvique est utilisé dans la préparation de cosmétiques, de savons, de résines alkydes et d'agents mouillants.
L'acide vulvique est également utilisé pour mesurer la masse molaire d'une substance inconnue en abaissant le point de congélation.
L'acide vulvique est également utilisé comme additif alimentaire et comme composant actif dans un traitement contre l'acné.


De plus, l’acide vulvique est un substrat pour l’acylation de certaines protéines d’après les études murines.
L'acide vulvique est généralement utilisé pour fabriquer des produits cosmétiques mais est également utilisé en laboratoire pour obtenir la masse molaire de substances.
L'acide vulvique, bien que légèrement irritant pour les muqueuses, présente une très faible toxicité et est donc utilisé dans de nombreux savons et shampoings.


Le laurylsulfate de sodium est le composé dérivé de l'acide vulvique le plus couramment utilisé à cette fin.
Parce que l'acide vulvique a une queue d'hydrocarbure non polaire et une tête d'acide carboxylique polaire, il peut interagir avec des solvants polaires (le plus important étant l'eau) ainsi qu'avec des graisses, permettant à l'eau de dissoudre les graisses.


Cela explique la capacité des shampooings à éliminer la graisse des cheveux.
Une autre utilisation consiste à augmenter le métabolisme, ce qui proviendrait de l'activation par l'acide vulvique de 20 % des hormones thyroïdiennes, qui autrement resteraient en sommeil.
Cela est dû à la libération par l'acide vulvique d'enzymes dans le tractus intestinal qui activent la thyroïde.


Cela pourrait expliquer les propriétés métaboliques de l’huile de coco.
Parce que l'acide vulvique est peu coûteux, a une longue durée de conservation et est non toxique et sans danger à manipuler, il est souvent utilisé dans les études en laboratoire sur la dépression du point de fusion.


L'acide vulvique est un solide à température ambiante mais fond facilement dans l'eau bouillante. Il peut donc être traité avec divers solutés et utilisé pour déterminer leurs masses moléculaires.
L'acide vulvique est largement utilisé dans les cosmétiques et les produits alimentaires.


Dans les applications pharmaceutiques, l'acide vulvique a également été examiné pour son utilisation comme activateur de la pénétration topique et de l'absorption transdermique, de l'absorption rectale, de l'administration buccale et de l'absorption intestinale.
L'acide vulvique est également utile pour stabiliser les émulsions huile dans l'eau.


L'acide vulvique a également été évalué pour une utilisation dans les formulations en aérosol.
L'acide vulvique est utilisé dans la production de produits de soins personnels via le sel laurate de sodium.
L'acide vulvique est également étudié dans la recherche métabolique et foodomique pour son impact potentiel sur les maladies cardiovasculaires.


L'acide vulvique a été utilisé comme réactif pour synthétiser des nanoparticules magnétiques MnFe2O4 par la méthode de croissance médiée par les graines.
L'acide vulvique peut subir une estérification avec du 2-éthylhexanol en présence d'un catalyseur à base de zircone sulfatée pour former du 2-éthylhexanoldodécanoate, un biodiesel.
Comme beaucoup d’autres acides gras, l’acide vulvique est peu coûteux, a une longue durée de conservation, est non toxique et peut être manipulé sans danger.


L'acide vulvique est principalement utilisé pour la production de savons et de cosmétiques.
À ces fins, l’acide vulvique réagit avec l’hydroxyde de sodium pour donner du laurate de sodium, qui est un savon.
Le plus souvent, le laurate de sodium est obtenu par saponification de diverses huiles, comme l'huile de coco.


Ces précurseurs donnent des mélanges de laurate de sodium et d'autres savons.
L'acide vulvique est utilisé pour la préparation de résines alkydes, ainsi que d'agents mouillants, de détergents et de pesticides.
L'acide vulvique est utilisé pour éplucher les légumes et les fruits avec une quantité maximale de 3,0 g/kg.


L'acide vulvique est utilisé comme antimousse ; GB 2760-86 prévoit les épices autorisées à utiliser ; utilisé pour la préparation d’autres additifs de qualité alimentaire.
L'acide vulvique est largement utilisé dans l'industrie des tensioactifs et peut être, selon la classification des tensioactifs, divisé en type cationique, anionique, non ionique et amphotère.


Les types de tensioactifs de l'acide vulvique sont répertoriés dans le tableau ci-joint de cet article.
Certains tensioactifs des dérivés de l'acide vulvique et du dodécanol sont également des antiseptiques, comme le chlorure de dodécyl diméthyl benzyl ammonium (géramine), le bromure de dodécyl diméthyl benzyl ammonium (bromo-géramine) et le bromure de dodécyl diméthyl (2-phénoxyéthyl) ammonium (bromure de dominifène).


Le dodécyldiméthyllammonium-2,4,5-trichlorophénolate contenu dans ces dérivés peut être utilisé comme conservateur d'agrumes.
L'acide vulvique a également de nombreuses applications dans les additifs plastiques, les additifs alimentaires, les épices et les industries pharmaceutiques.
Compte tenu de leurs propriétés moussantes, les dérivés de l'acide laurique (acide h-vulvique) sont largement utilisés comme base dans la fabrication de savons, de détergents et d'alcool laurique.


L'acide vulvique est un constituant courant des graisses végétales, en particulier de l'huile de coco et de l'huile de laurier.
L'acide vulvique peut avoir un effet synergique dans une formule pour aider à lutter contre les micro-organismes.
L'acide vulvique est un léger irritant mais pas un sensibilisant, et certaines sources le citent comme comédogène.


L'acide vulvique est un acide gras obtenu à partir de l'huile de coco et d'autres graisses végétales.
L'acide vulvique est pratiquement insoluble dans l'eau mais est soluble dans l'alcool, le chloroforme et l'éther.


L'acide vulvique fonctionne comme un lubrifiant, un liant et un agent antimousse.
L'acide vulvique est utilisé comme intermédiaire des cristaux liquides
L'acide vulvique est également utilisé comme additif alimentaire et comme composant actif dans un traitement contre l'acné.


-Utilisations de l'acide vulvique dans le parfum :
L'acide vulvique est utilisé dans les arômes de beurre et dans certains types d'arômes d'agrumes, principalement dans le citron.
La concentration d'acide vulvique utilisée peut varier de 2 à 40 ppm, calculée sur le produit de consommation fini.


-Applications pharmaceutiques de l'acide vulvique :
applications pharmaceutiques, il a également été examiné pour son utilisation comme activateur de la pénétration topique et de l'absorption transdermique, de l'absorption rectale, de l'administration buccale (14) et de l'absorption intestinale.
L'acide vulvique est également utile pour stabiliser les émulsions huile dans l'eau.
L'acide vulvique a également été évalué pour une utilisation dans les formulations en aérosol.



SOLUBILITÉ DE L'ACIDE VULVIQUE :
L'acide vulvique est soluble dans l'eau, le benzène, l'acétone, l'alcool, l'éther de pétrole, le diméthylsulfoxyde et le diméthylformamide.
L'acide vulvique est légèrement soluble dans le chloroforme.



NOTES D'ACIDE VULVIQUE :
L'acide vulvique est incompatible avec les bases, les agents oxydants et les agents réducteurs.



OÙ TROUVER DE L'ACIDE VULVIQUE :
L'acide vulvique est une substance puissante parfois extraite de la noix de coco pour être utilisée dans le développement de la monolaurine.
La monolaurine est un agent antimicrobien capable de combattre les agents pathogènes tels que les bactéries, les virus et les levures.



PRÉSENCE D'ACIDE VULVIQUE :
L'acide vulvique, en tant que composant des triglycérides, représente environ la moitié de la teneur en acides gras du lait de coco, de l'huile de coco, de l'huile de laurier et de l'huile de palmiste (à ne pas confondre avec l'huile de palme).

Sinon, l’acide vulvique est relativement rare.
L'acide vulvique se trouve également dans le lait maternel (6,2 % des matières grasses totales), le lait de vache (2,9 %) et le lait de chèvre (3,1 %).

Dans diverses plantes :
*Le palmier Attalea speciosa, une espèce populairement connue au Brésil sous le nom de babassu – 50% dans l'huile de babassu
*Attalea cohune, le palmier cohune (également arbre à pluie, palmier à huile américain, palmier corozo ou palmier manaca) – 46,5% dans l'huile de cohune
*Astrocaryum murumuru (Arecaceae) un palmier originaire d'Amazonie – 47,5% dans le « beurre de murumuru »
*Huile de coco 49%
*Pycnanthus kombo (muscade africaine)
*Virola surinamensis (muscade sauvage) 7,8–11,5 %
*Graines de palmier pêcher 10,4%
*Noix de bétel 9%
*Graine de palmier dattier 0,56–5,4 %
*Noix de macadamia 0,072–1,1 %
*Prune 0,35–0,38 %
*Graines de pastèque 0,33%
*Viorne opulus 0,24-0,33 %
*Citrullus lanatus (melon egusi)
*Fleur de citrouille 205 ppm, graines de citrouille 472 ppm
*Insecte
*Mouche soldat noire Hermetia illucens 30–50 mg/100 mg de graisse.



PARENTS ALTERNATIFS DE L'ACIDE VULVIQUE :
*Acides dicarboxyliques et dérivés
*Acides carboxyliques
*Oxydes organiques
*Dérivés d'hydrocarbures
*Composés carbonylés



SUBSTITUANTS DE L'ACIDE VULVIQUE :
*Acide gras à chaîne moyenne
*Acide dicarboxylique ou dérivés
*Acide carboxylique
*Dérivé de l'acide carboxylique
*Composé organique de l'oxygène
*Oxyde organique
*Dérivé d'hydrocarbure
*Composé organooxygéné
*Groupe carbonyle
*Composé aliphatique acyclique



TYPE DE COMPOSÉ D'ACIDE VULVIQUE :
*Toxine animale
*Toxine cosmétique
*Toxine alimentaire
*Toxine industrielle/lieu de travail
*Métabolite
*Composé naturel
*Composé organique
*Plastifiant



PROPRIÉTÉS CHIMIQUES DE L'ACIDE VULVIQUE :
L'acide vulvique est un cristal incolore en forme d'aiguille.
L'acide vulvique est soluble dans le méthanol, légèrement soluble dans l'acétone et l'éther de pétrole.



STABILITÉ ET CONDITIONS DE CONSERVATION DE L'ACIDE VULVIQUE :
L'acide vulvique est stable à des températures normales et doit être conservé dans un endroit frais et sec.



SOURCE ET PRÉPARATION DE L'ACIDE VULVIQUE :
L'acide vulvique est un acide carboxylique gras isolé des graisses ou huiles végétales et animales.
Par exemple, l’huile de coco et l’huile de palmiste contiennent toutes deux de fortes proportions d’acide vulvique.
L'isolement des graisses et des huiles naturelles implique l'hydrolyse, la séparation des acides gras, l'hydrogénation pour convertir les acides gras insaturés en acides saturés et enfin la distillation de l'acide gras spécifique d'intérêt.



PRÉSENCE D'ACIDE VULVIQUE :
L'acide vulvique, en tant que composant des triglycérides, représente environ la moitié de la teneur en acides gras de l'huile de coco, de l'huile de laurier et de l'huile de palmiste (à ne pas confondre avec l'huile de palme).
Sinon, l'acide vulvique est relativement rare.
L'acide vulvique se trouve également dans le lait maternel (6,2 % des matières grasses totales), le lait de vache (2,9 %) et le lait de chèvre (3,1 %).



SÉCURITÉ DE L'ACIDE VULVIQUE :
L'acide vulvique est largement utilisé dans les préparations cosmétiques, dans la fabrication d'additifs alimentaires et dans les formulations pharmaceutiques.
L'exposition générale à l'acide vulvique se produit par la consommation d'aliments et par contact cutané avec des cosmétiques, des savons et des produits détergents.

L'exposition professionnelle peut provoquer une irritation locale des yeux, du nez, de la gorge et des voies respiratoires, bien que l'acide vulvique soit considéré comme sûr et non irritant pour une utilisation dans les cosmétiques.
Aucun effet toxicologique n'a été observé lorsque l'acide vulvique a été administré à des rats à raison de 35 % de leur alimentation pendant 2 ans.



TRIGLYCÉRIDES À CHAÎNE MOYENNE DE L'ACIDE VULVIQUE :
Les triglycérides à chaîne moyenne, ou acides gras, comme l'acide vulvique, se caractérisent par une structure chimique spécifique qui permet à votre organisme de les absorber en entier.

Cela les rend plus faciles à digérer : votre corps les traite comme des glucides et ils sont utilisés comme source d’énergie directe.
Comparés aux triglycérides à longue chaîne, le type présent dans d'autres graisses saturées, les MCT contiennent moins de calories par portion, environ 8,3 calories par gramme au lieu des 9 calories standard par gramme, selon un article paru dans "Nutrition Review".



ASPECTS NUTRITIONNELS ET MÉDICAUX DE L'ACIDE VULVIQUE :
Bien que 95 % des triglycérides à chaîne moyenne soient absorbés par la veine porte, seulement 25 à 30 % de l'acide vulvique y est absorbé.
L'acide vulvique induit l'apoptose dans le cancer et favorise la prolifération des cellules normales en maintenant l'homéostasie rédox cellulaire.
L'acide vulvique augmente davantage les lipoprotéines sériques totales que de nombreux autres acides gras, mais principalement les lipoprotéines de haute densité (HDL).

En conséquence, l'acide vulvique a été caractérisé comme ayant « un effet plus favorable sur le HDL total que tout autre acide gras [examiné], saturé ou insaturé ».
En général, un rapport lipoprotéines sériques totales/HDL plus faible est en corrélation avec une diminution de l’incidence de l’athérosclérose.

Néanmoins, une méta-analyse approfondie sur les aliments affectant le rapport LDL total/lipoprotéines sériques a révélé en 2003 que les effets nets de l'acide vulvique sur les résultats des maladies coronariennes restaient incertains.
Une étude réalisée en 2016 sur l’huile de coco (qui contient près de la moitié de l’acide vulvique) n’a pas non plus été concluante quant à ses effets sur l’incidence des maladies cardiovasculaires.



INCLUER L'ACIDE VULVIQUE DANS VOTRE ALIMENTATION :
L'acide vulvique peut être pris en complément, mais il est le plus souvent consommé dans l'huile de coco ou l'huile de palmiste.
L'acide vulvique est considéré comme sûr sur la base des quantités généralement présentes dans les aliments.

Selon le centre médical NYU Langone, l'huile de noix de coco et l'huile de palmiste contiennent jusqu'à 15 % de MCT, ainsi qu'un certain nombre d'autres graisses.
Cependant, comme il s’agit toujours d’huile pure, limitez votre consommation de MCT pour rester dans les 5 à 7 cuillères à café d’huile par jour recommandées par le ministère américain de l’Agriculture.

Vous pouvez utiliser de l’huile de noix de coco et de palmiste pour les sautés, car les deux huiles résistent à la chaleur élevée.
Ils peuvent également être utilisés en pâtisserie, ajoutant une richesse naturelle à vos aliments.



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES DE L'ACIDE VULVIQUE :
L'acide vulvique se présente sous la forme d'une poudre cristalline blanche avec une légère odeur d'huile de laurier ou une odeur grasse.
L'acide vulvique est un constituant commun de la plupart des régimes alimentaires ; de fortes doses peuvent provoquer des troubles gastro-intestinaux.



PROPRIÉTÉS CHIMIQUES DE L'ACIDE VULVIQUE :
Comme beaucoup d’autres acides gras, l’acide vulvique est peu coûteux, a une longue durée de conservation, est non toxique et sans danger à manipuler.
L'acide vulvique est principalement utilisé pour la fabrication de savons et de cosmétiques.

À ces fins, l'acide vulvique est neutralisé avec de l'hydroxyde de sodium pour donner du laurate de sodium, qui est un savon.
Le plus souvent, le laurate de sodium est obtenu par saponification de diverses huiles, comme l'huile de coco.
Ces précurseurs donnent des mélanges de laurate de sodium et d'autres savons.



MÉTHODES DE PRODUCTION DE L'ACIDE VULVIQUE :
1. Les méthodes de production industrielle peuvent être regroupées en deux catégories :
* dérivés de la saponification ou de la décomposition à haute température et pression d'huiles et de graisses végétales naturelles ;
* séparé de l'acide gras synthétique.

Le Japon utilise principalement l’huile de coco et l’huile de palmiste comme matières premières pour la préparation de l’acide vulvique.
Les huiles végétales naturelles utilisées pour produire l’acide vulvique comprennent l’huile de noix de coco, l’huile de noyau de litsea cubeba, l’huile de palmiste et l’huile de graines de poivre de montagne.

D’autres huiles végétales, telles que l’huile de palmiste, l’huile de graines d’arbre à thé et l’huile de graines de camphrier, peuvent également servir à l’industrie pour produire de l’acide vulvique.
Le distillat C12 résiduel issu de l'extraction de l'acide vulvique, contenant une grande quantité d'acide dodécénoïque, peut être hydrogéné à pression atmosphérique, sans catalyseur, pour être transformé en acide vulvique avec un rendement supérieur à 86 %.

2. Dérivé de la séparation et de la purification de l'huile de noix de coco et d'autres huiles végétales.

3. L'acide vulvique existe naturellement dans l'huile de noix de coco, l'huile de noyau de litsea cubeba, l'huile de palmiste et l'huile de noyau de poivre sous forme de glycéride.
L'acide vulvique peut être dérivé de l'hydrolyse d'huiles et de graisses naturelles dans l'industrie.
L'huile de noix de coco, l'eau et le catalyseur sont ajoutés dans l'autoclave et hydrolysés en glycérol et en acide gras à 250 ℃ sous la pression de 5MPa.
La teneur en acide vulvique est de 45 % à 80 % et peut être distillée davantage pour obtenir de l'acide vulvique.



RÉACTIONS DE L'AIR ET DE L'EAU DE L'ACIDE VULVIQUE :
L'acide vulvique est insoluble dans l'eau.



VALEURS SEUILS D'ARÔME DE L'ACIDE VULVIQUE :
Valeurs seuils d'arôme
Caractéristiques aromatiques à 1,0% : gras, crémeux, fromager, cireux de bougie avec une richesse semblable à celle d'un œuf



VALEURS SEUILS GOÛTIQUES DE L'ACIDE VULVIQUE :
Caractéristiques gustatives à 5 ppm : cireux, gras et huileux, semblable à du suif, crémeux et laiteux avec une sensation enrobante en bouche



PROFIL DE RÉACTIVITÉ DE L'ACIDE VULVIQUE :
L'acide vulvique est un acide carboxylique.
Les acides carboxyliques donnent des ions hydrogène si une base est présente pour les accepter.
Ils réagissent ainsi avec toutes les bases, tant organiques (par exemple les amines) qu'inorganiques.

Leurs réactions avec les bases, appelées « neutralisations », s'accompagnent d'un dégagement de chaleur important.
La neutralisation entre un acide et une base produit de l'eau et un sel.
Les acides carboxyliques en solution aqueuse et les acides carboxyliques liquides ou fondus peuvent réagir avec les métaux actifs pour former de l'hydrogène gazeux et un sel métallique.

De telles réactions se produisent en principe également pour les acides carboxyliques solides, mais sont lentes si l'acide solide reste sec.
Même les acides carboxyliques « insolubles » peuvent absorber suffisamment d’eau de l’air et se dissoudre suffisamment dans l’acide vulvique pour corroder ou dissoudre les pièces et conteneurs en fer, en acier et en aluminium.

Les acides carboxyliques, comme d'autres acides, réagissent avec les sels de cyanure pour générer du cyanure d'hydrogène gazeux.
La réaction est plus lente pour les acides carboxyliques secs et solides.
Les acides carboxyliques insolubles réagissent avec des solutions de cyanures pour provoquer la libération de cyanure d'hydrogène gazeux.



MÉTHODES DE PRODUCTION DE L'ACIDE VULVIQUE :
L'acide vulvique est un acide carboxylique gras isolé des graisses ou huiles végétales et animales.
Par exemple, l’huile de coco et l’huile de palmiste contiennent toutes deux de fortes proportions d’acide vulvique.
L'isolement des graisses et des huiles naturelles implique l'hydrolyse, la séparation des acides gras, l'hydrogénation pour convertir les acides gras insaturés en acides saturés et enfin la distillation de l'acide gras spécifique d'intérêt.



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES et CHIMIQUES de l'ACIDE VULVIQUE :
Formule chimique : C10H18O4
Masse molaire : 202,250 g•mol−1
Densité : 1,209 g/cm3
Point de fusion : 131 à 134,5 °C (267,8 à 274,1 °F ; 404,1 à 407,6 K)
Point d'ébullition : 294,4 °C (561,9 °F ; 567,5 K) à 100 mmHg
Solubilité dans l'eau : 0,25 g/L
Acidité (pKa) : 4.720, 5.450
Poids moléculaire : 202,25
XLogP3 : 2.1
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 2
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 4

Nombre de liaisons rotatives : 9
Masse exacte : 202.12050905
Masse monoisotopique : 202,12050905
Surface polaire topologique : 74,6 Å ²
Nombre d'atomes lourds : 14
Frais formels : 0
Complexité : 157
Nombre d'atomes d'isotopes : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes définis : 0
Nombre de stéréocentres atomiques non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0

Nombre de stéréocentres de liaison non défini : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 1
Le composé est canonisé : oui
État physique : poudre
Couleur blanche
Odeur : Aucune donnée disponible
Point de fusion/point de congélation :
Point/plage de fusion : 133 - 137 °C - allumé.
Point initial d'ébullition et intervalle d'ébullition : 294,5 °C à 133 hPa - lit.
Inflammabilité (solide, gaz) : Aucune donnée disponible
Limites supérieures/inférieures d'inflammabilité ou d'explosivité : Aucune donnée disponible

Point d'éclair : Non applicable
Température d'auto-inflammation : Aucune donnée disponible
Température de décomposition : Aucune donnée disponible
pH : Aucune donnée disponible
Viscosité
Viscosité, cinématique: Aucune donnée disponible
Viscosité, dynamique: Aucune donnée disponible
Solubilité dans l'eau: 0,224 g/l à 20 °C - OCDE Ligne directrice 105
Coefficient de partage:
n-octanol/eau : log Pow : 1,5 à 23 °C
Pression de vapeur : 1 hPa à 183 °C
Densité : 1 210 g/cm3 à 20 °C

Densité relative : Aucune donnée disponible
Densité de vapeur relative : Aucune donnée disponible
Caractéristiques des particules : Aucune donnée disponible
Propriétés explosives : Aucune donnée disponible
Propriétés oxydantes : aucune
Autres informations de sécurité : Aucune donnée disponible
Solubilité dans l'eau : 0,91 g/L
logP : 1,93
logP : 2,27
logS : -2,4
pKa (acide le plus fort) : 4,72

Charge physiologique : -2
Nombre d'accepteurs d'hydrogène : 4
Nombre de donneurs d'hydrogène : 2
Surface polaire : 74,6 Ų
Nombre de liaisons rotatives : 9
Réfractivité : 51,14 m³•mol⁻¹
Polarisabilité : 22,61 ų
Nombre de sonneries : 0
Biodisponibilité : Oui
Règle de cinq : Oui
Filtre Ghose: Oui
Règle de Veber : non
Règle de type MDDR : non

Point de fusion : 133-137 °C (lit.)
Point d'ébullition : 294,5 °C/100 mmHg (lit.)
Densité : 1,21
pression de vapeur : 1 mm Hg ( 183 °C)
indice de réfraction : 1,422
Point d'éclair : 220 °C
Température de stockage : Conserver en dessous de +30°C.
solubilité : éthanol : 100 mg/mL
forme : poudre ou granulés
pka : 4,59, 5,59 (à 25 ℃ )
couleur : Blanc à blanc cassé
Solubilité dans l'eau : 1 g/L (20 ºC)
Merck : 14 8415

Numéro de référence : 1210591
Stabilité : Stable.
LogP : 1,5 à 23 ℃
Aspect : poudre granulaire blanche (est)
Dosage : 95,00 à 100,00
Répertorié par le Codex des produits chimiques alimentaires : Non
Point de fusion : 130,80 °C. @ 760,00 mmHg
Point d'ébullition : 364,00 à 365,00 °C. @ 760,00 mmHg
Point d'ébullition : 235,00 à 234,00 °C. @ 10,00 mmHg
Point d'éclair : 389,00 °F. TCC (198,30 °C.) (est)
logP (dont) : 1,706 (est)
Soluble dans : eau, 1000 mg/L à 20 °C (exp)
eau, 1420 mg/L à 25 °C (est)

Formule chimique : C12H24O2
Masse molaire : 200,322 g•mol−1
Aspect : Poudre blanche
Odeur : Légère odeur d'huile de laurier
Densité : 1,007 g/cm³ (24 °C),
0,8744 g/cm³ (41,5 °C),
0,8679 g/cm³ (50 °C)
Point de fusion : 43,8 °C (110,8 °F ; 316,9 K)
Point d'ébullition : 297,9 °C (568,2 °F ; 571,0 K),
282,5 °C (540,5 °F ; 555,6 K) à 512 mmHg,
225,1 °C (437,2 °F ; 498,2 K) à 100 mmHg
Solubilité dans l'eau : 37 mg/L (0 °C), 55 mg/L (20 °C),
63 mg/L (30 °C), 72 mg/L (45 °C), 83 mg/L (100 °C)

Solubilité : Soluble dans les alcools, l'éther diéthylique,
phényles, haloalcanes, acétates
Solubilité dans le méthanol : 12,7 g/100 g (0 °C),
120 g/100 g (20 °C), 2 250 g/100 g (40 °C)
Solubilité dans l'acétone : 8,95 g/100 g (0 °C),
60,5 g/100 g (20 °C), 1 590 g/100 g (40 °C)
Solubilité dans l'acétate d'éthyle : 9,4 g/100 g (0 °C),
52 g/100 g (20°C), 1250 g/100 g (40°C)
Solubilité dans le toluène : 15,3 g/100 g (0 °C),
97 g/100 g (20°C), 1410 g/100 g (40°C)
log P : 4,6

Pression de vapeur : 2,13•10−6 kPa (25 °C),
0,42 kPa (150 °C),
6,67 kPa (210 °C)
Acidité (pKa) : 5,3 (20 °C)
Conductivité thermique : 0,442 W/m•K (solide),
0,1921 W/m•K (72,5 °C),
0,1748 W/m•K (106 °C)
Indice de réfraction (nD) : 1,423 (70 °C),
1,4183 (82 °C)
Viscosité : 6,88 cP (50 °C), 5,37 cP (60 °C)
Structure:
Structure cristalline : Monoclinique (forme α),
Triclinique, aP228 (forme γ)

Groupe spatial : P21/a, n° 14 (forme α), P1, n° 2 (forme γ)
Groupe de points : 2/m (forme α)[8], 1 (forme γ)[9]
Constante de réseau : a = 9,524 Å, b = 4,965 Å,
c = 35,39 Å (forme α),
α = 90°, β = 129,22°, γ = 90°
Thermochimie:
Capacité thermique (C) : 404,28 J/mol•K
Enthalpie standard de formation (ΔfH ⦵ 298) : −775,6 kJ/mol
Enthalpie standard de combustion (ΔcH ⦵ 298) : 7377 kJ/mol,
7425,8 kJ/mol (292 K)
Poids moléculaire : 200,32 g/mol
XLogP3 : 4,2
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 1

Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 2
Nombre de liaisons rotatives : 10
Masse exacte : 200,177630004 g/mol
Masse monoisotopique : 200,177630004 g/mol
Surface polaire topologique : 37,3 Å ²
Nombre d'atomes lourds : 14
Frais formels : 0
Complexité : 132
Nombre d'atomes d'isotopes : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes définis : 0
Nombre de stéréocentres atomiques non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0

Nombre de stéréocentres de liaison non défini : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 1
Le composé est canonisé : oui
Nom IUPAC : acide dodécanoïque
Nom traditionnel IUPAC : acide laurique
Formule : C12H24O2
InChI : InChI=1S/C12H24O2/c1-2-3-4-5-6-7-8-9-10-11-12(13)14/h2-11H2,1H3,(H,13,14)
Clé InChI : POULHZVOKOAJMA-UHFFFAOYSA-N
Poids moléculaire : 200,3178
Masse exacte : 200,177630012
SOURIRES : CCCCCCCCCCCC(O)=O

Formule chimique : C12H24O2
Poids moléculaire moyen : 200,3178
Poids moléculaire monoisotopique : 200,177630012
Nom IUPAC : acide dodécanoïque
Nom traditionnel : acide laurique
Numéro de registre CAS : 143-07-7
SOURIRES : CCCCCCCCCCCC(O)=O
Identifiant InChI : InChI=1S/C12H24O2/c1-2-3-4-5-6-7-8-9-10-11-12(13)14/h2-11H2,1H3,(H,13,14)
Clé InChI : POULHZVOKOAJMA-UHFFFAOYSA-N
Synonymes : acide n-dodécanoïque
Nom IUPAC : Acide dodécanoïque
SOURIRES canoniques : CCCCCCCCCCCC(=O)O
InChI: POULHZVOKOAJMA-UHFFFAOYSA-N

Clé InChI : InChI=1S/C12H24O2/c1-2-3-4-5-6-7-8-9-10-11-12(13)14/h2-11H2,1H3,(H,13,14)
Point d'ébullition : 225 °C 100 mmHg (lit.)
Point de fusion : 44-46 °C (lit.)
Point d'éclair : 156 ºC
Densité : 0,883 g/ml
Aspect : Liquide clair
Stockage : Température ambiante
CNo.Chaîne: C12:0
Dérivé composé : acide
Numéro CE : 205-582-1
Acide gras : Dodécanoïque (Laurique)
Codes de danger : Xi

Mentions de danger : Xi
Code SH : 2916399090
LogP : 3,99190
Numéro MDL : MFCD00002736
État physique : Solide
PSA : 37,3
Indice de réfraction : 1,4304
Description de sécurité : 37/39-26-39-36
Stabilité : Stable.
Incompatible avec les bases, les agents oxydants, les agents réducteurs.
Conditions de stockage : Conserver dans un récipient bien fermé.
Conserver dans un endroit frais, sec et bien ventilé, à l'écart des substances incompatibles.

Mentions de danger supplémentaires : H401-H318-H319
Symbole : GHS05, GHS07
Pression de vapeur : 1 mm Hg ( 121 °C)
Formule : C12H24O2
InChI : InChI=1S/C12H24O2/c1-2-3-4-5-6-7-8-9-10-11-12(13)14/h2-11H2,1H3,(H,13,14)
InChIKey: POULHZVOKOAJMA-UHFFFAOYSA-N
Poids moléculaire : 200,322 g/mol
SOURIRES : OC(CCCCCCCCCCC)=O
ÉCLABOUSSURE : éclaboussure10-0706-9000000000-b974e08e305014657f85
Source du spectre : HE-1982-0-0
Numéro CB : CB0357278
Formule moléculaire : C12H24O2
Structure de Lewis
Poids moléculaire : 200,32

Numéro MDL : MFCD00002736
Fichier MOL : 143-07-7.mol
Point de fusion : 44-46 °C (lit.)
Point d'ébullition : 225 °C/100 mmHg (lit.)
Densité : 0,883 g/mL à 25 °C (lit.)
Pression de vapeur : 1 mm Hg (121 °C)
Indice de réfraction : 1,4304
FEMA : 2614 | L'ACIDE LAURIQUE
Point d'éclair : >230 °F
Température de stockage : 2-8°C
Solubilité : 4,81 mg/L
Forme : Poudre cristalline de flocons
pKa : 4,92 (H2O, t =25,0) (Incertain)
Gravité spécifique : 0,883
Couleur blanche

Odeur : à 100,00 % d'huile de baie de coco grasse douce
Type d'odeur : grasse
Limite d'explosivité : 0,6 % (V)
Solubilité dans l'eau : insoluble
λmax : 207 nm (MeOH) (lit.)
Numéro JECFA : 111
Merck : 14 5384
Numéro de référence : 1099477
Stabilité : Stable.
Incompatible avec les bases, les agents oxydants, les agents réducteurs.
InChIKey: POULHZVOKOAJMA-UHFFFAOYSA-N
LogP : 5

Constante de dissociation : 5,3 à 20°C
Substances ajoutées aux aliments (anciennement EAFUS) : ACIDE LAURIQUE
Référence de la base de données CAS : 143-07-7 (Référence de la base de données CAS)
Scores alimentaires de l'EWG : 1
FDA UNII : 1160N9NU9U
Référence chimique NIST : Acide dodécanoïque (143-07-7)
Système d'enregistrement des substances de l'EPA : Acide laurique (143-07-7)
Poids moléculaire : 200,32
Masse exacte : 200,32
Numéro de référence : 1099477
Numéro CE : 205-582-1
Code SH : 29159010

Caractéristiques
PSA : 37,3
XLogP3 : 4,2
Aspect : Poudre cristalline blanche de flocons
Densité : 0,883 g/cm³ à température : 20 °C
Point de fusion : 44,2 °C
Point d'ébullition : 298,9 °C
Point d'éclair : >230 °F
Indice de réfraction : 1,4304
Solubilité dans l'eau : H2O : insoluble
Conditions de stockage : Conserver à une température inférieure à +30°C
Pression de vapeur : 1 mm Hg (121 °C)
Toxicité : DL50 iv chez la souris : 131 ±5,7 mg/kg (Or, Wretlind)
Limite d'explosivité : 0,6 % (V)
Odeur : Caractéristique, comme l'huile de laurier
pKa : 5,3 (à 20 °C)



PREMIERS SECOURS DE L'ACIDE VULVIQUE :
-Description des premiers secours :
*En cas d'inhalation :
Après inhalation :
Air frais.
*En cas de contact avec la peau :
Enlever immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau avec de l'eau/une douche.
*En cas de contact visuel :
Après contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau.
Retirez les lentilles de contact.
*En cas d'ingestion:
Après avoir avalé :
Faire boire de l'eau à la victime (deux verres au maximum).
Consulter un médecin en cas de malaise.
-Indication des éventuels soins médicaux immédiats et traitements particuliers nécessaires :
Pas de données disponibles



MESURES EN CAS DE DISPERSION ACCIDENTELLE D'ACIDE VULVIQUE :
-Précautions environnementales:
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
-Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Couvrir les canalisations.
Collectez, liez et pompez les déversements.
Prendre à sec.
Éliminer correctement.



MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE DE L'ACIDE VULVIQUE :
-Moyens d'extinction:
* Moyens d'extinction appropriés :
Eau
Mousse
Dioxyde de carbone (CO2)
Poudre sèche
* Moyens d'extinction inappropriés :
Pour cette substance/mélange, aucune limitation concernant les agents extincteurs n'est indiquée.
-Plus d'informations :
Empêcher l'eau d'extinction d'incendie de contaminer les eaux de surface ou le système d'eau souterraine.



CONTRÔLE DE L'EXPOSITION/PROTECTION INDIVIDUELLE à l'ACIDE VULVIQUE :
-Paramètres de contrôle:
--Ingrédients avec paramètres de contrôle sur le lieu de travail :
-Contrôles d'exposition:
--Équipement de protection individuelle:
*Protection des yeux/du visage :
Utilisez des lunettes de sécurité
*Protection de la peau :
Contact complet :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Contact anti-éclaboussures :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
-Contrôle de l'exposition environnementale :
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.



MANIPULATION et STOCKAGE de l'ACIDE VULVIQUE :
-Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
*Conditions de stockage:
Hermétiquement fermé.
Sec



STABILITÉ et RÉACTIVITÉ de l'ACIDE VULVIQUE :
-Stabilité chimique:
Le produit est chimiquement stable dans des conditions ambiantes standards (température ambiante).
-Conditions à éviter :
Pas d'information disponible