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ACIDE CAPRYLIQUE CAPRIQUE
DESCRIPTION:
L'acide caprylique caprique, également connu sous le nom systématique d'acide octanoïque ou acide C8, est un acide gras saturé, acide gras à chaîne moyenne (MCFA).
L'acide caprylique caprique a la formule structurelle H3C−(CH2)6−COOH et est un liquide huileux incolore qui est peu soluble dans l'eau avec une odeur et un goût de rance légèrement désagréables.
Les sels et esters de l’acide octanoïque sont appelés octanoates ou caprylates.

N° CAS : 68937-75-7
Numéro CE : 273-086-2


L'acide caprylique/caprique est un mélange d'acide gras saturé à chaîne moyenne utilisé en synthèse organique et industriellement dans la fabrication de parfums, lubrifiants, graisses, caoutchouc, colorants, plastiques, additifs alimentaires et produits pharmaceutiques.

L'acide caprylique caprique, également connu sous le nom d'acide décanoïque ou d'acide décylique, est un acide gras saturé, un acide gras à chaîne moyenne (MCFA) et un acide carboxylique.
Sa formule est CH3(CH2)8COOH.
Les sels et esters de l’acide décanoïque sont appelés caprates ou décanoates.
Le terme acide caprylique caprique est dérivé du latin « câpre / capra » (chèvre), car l'odeur moite et désagréable du composé rappelle celle des chèvres.

L'acide caprylique caprique est un produit chimique industriel courant, produit par oxydation de l'aldéhyde C8.
Ses composés se trouvent naturellement dans le lait de divers mammifères et comme constituant mineur de l’huile de coco et de l’huile de palmiste.

Deux autres acides portent le nom des chèvres via le mot latin capra : l'acide caproïque (C6) et l'acide caprique (C10).
Ensemble, ces trois acides gras représentent 15 % des acides gras contenus dans la matière grasse du lait de chèvre.


L'acide caprylique caprique est un mélange d'acides gras octanoïques et décanoïques à chaîne courte entièrement fabriqués à partir de sources d'huile végétale.
L'acide caprylique caprique contient généralement entre 53 pour cent et 63 pour cent de C8 et entre 36 pour cent et 47 pour cent de C10.
L'acide caprylique caprique est utile pour de nombreux processus industriels et est expédié sous forme de liquide jaune clair dans des fûts ou des isotanks pratiques.

Alors que les acides caprylique et caprique conventionnels peuvent être obtenus à partir de sources animales et végétales, Acme-Hardesty est le seul fabricant à proposer un produit totalement sans animaux.
En tant que leader des produits oléochimiques industriels depuis plus de 70 ans, vous pouvez compter sur nous pour fournir des produits exceptionnellement purs et stables pour presque toutes les applications.

L'acide caprylique caprique est un acide gras à chaîne moyenne que l'on trouve naturellement dans l'huile de palme, l'huile de coco et le lait des humains et de certains animaux.
L'acide caprylique caprique fait partie des produits triglycérides à chaîne moyenne (MCT).
L'acide caprylique caprique pourrait avoir des effets anti-inflammatoires.

L'acide caprylique-caprique est obtenu par fractionnement d'une huile de type laurique.
Le produit obtenu présente un point de fusion d'environ 7°C.
Sous forme liquide, l’acide caprylique caprique est presque incolore et possède une odeur caractéristique.
L'acide caprylique caprique est également connu sous le nom de MCT (triglycéride à chaîne moyenne).

L'acide caprylique caprique a une composition presque égale d'acides caprylique et caprique.
Les acides gras fractionnés sont principalement utilisés dans la fabrication de : Amines, esters, alcools gras, peroxydes, parfums, arômes, finition de surface, lubrifiants, savons métalliques, cosmétiques, aliments pour animaux, produits chimiques, papier, plastiques, détergents, produits chimiques, résines et revêtements. .



L'acide caprylique-caprique est un mélange d'acides gras dérivés d'huiles végétales et végétales.
L'acide caprylique-caprique est un produit oléochimique polyvalent, couramment utilisé comme intermédiaire pour les triglycérides à chaîne moyenne, la fabrication de triglycérides caprylique-caprique, les esters de glycérol, les esters de polyol, les solubilisants pour l'huile minérale, les inhibiteurs de corrosion, etc.
Les applications incluent les cosmétiques, les soins personnels, les aliments et les arômes, les lubrifiants, les fluides de travail des métaux, les produits pharmaceutiques, les textiles, le papier, la polymérisation en émulsion, les peintures, la protection des cultures, le brassage.


UTILISATIONS DE L'ACIDE CAPRYLIQUE CAPRIQUE :
L'acide caprylique caprique est utilisé commercialement dans la production d'esters utilisés en parfumerie ainsi que dans la fabrication de colorants.

L'acide caprylique caprique est un pesticide antimicrobien utilisé comme désinfectant pour les surfaces en contact avec les aliments dans les établissements commerciaux de manipulation des aliments sur les équipements laitiers, les équipements de transformation des aliments, les brasseries, les établissements vinicoles et les usines de transformation des boissons.
L'acide caprylique caprique est également utilisé comme désinfectant dans les établissements de santé et les lieux publics.
De plus, l'acide caprylique caprique est utilisé comme algicide, bactéricide, fongicide et herbicide dans les pépinières, les serres, les jardineries, les intérieurs et sur l'ornementation.
Les produits contenant de l'acide caprylique caprique sont formulés sous forme de concentrés/liquides solubles et de liquides prêts à l'emploi.

L'acide caprylique caprique joue un rôle important dans la régulation de l'apport et de la production d'énergie du corps, une fonction qui est assurée par l'hormone ghréline.
La sensation de faim est un signal indiquant que le corps a besoin d’un apport d’énergie sous forme de consommation alimentaire.

La ghréline stimule la faim en déclenchant des récepteurs dans l'hypothalamus.
Afin d'activer ces récepteurs, la ghréline doit subir un processus appelé acylation dans lequel elle acquiert un groupe acyle, et l'acide caprylique le fournit en se liant à un site sérine spécifique sur les molécules de ghréline.
D’autres acides gras placés dans la même position ont des effets similaires sur la faim.
Le chlorure d'acyle de l'acide caprylique est utilisé dans la synthèse de l'acide perfluorooctanoïque.


UTILISATIONS ALIMENTAIRES DE L'ACIDE CAPRYLIQUE CAPRIQUE :
L'acide caprylique caprique est pris comme complément alimentaire.
Dans le corps, l’acide caprylique caprique se trouverait sous forme d’octanoate ou d’acide caprylique non protoné.

Certaines études ont montré que les triglycérides à chaîne moyenne (TCM) peuvent contribuer au processus de combustion excessive de calories et donc à la perte de poids ; cependant, un examen systématique des données probantes a conclu que les résultats globaux ne sont pas concluants.
En outre, les athlètes d'endurance et la communauté du culturisme ont manifesté de l'intérêt pour les MCT, mais ils ne se sont pas révélés bénéfiques pour améliorer les performances physiques.


UTILISATIONS MÉDICALES DE L'ACIDE CAPRYLIQUE CAPRIQUE :
L'acide caprylique caprique a été étudié dans le cadre d'un régime cétogène pour traiter les enfants atteints d'épilepsie intraitable.
L'acide caprylique caprique fait actuellement l'objet de recherches comme traitement contre les tremblements essentiels.


L'acide caprylique caprique est utilisé dans la fabrication d'esters pour les arômes et parfums artificiels de fruits.
L'acide caprylique caprique est également utilisé comme intermédiaire dans les synthèses chimiques.
L'acide caprylique caprique est utilisé en synthèse organique et industriellement dans la fabrication de parfums, lubrifiants, graisses, caoutchouc, colorants, plastiques, additifs alimentaires et produits pharmaceutiques.


Médicaments:
Des promédicaments d'ester de caprate de divers produits pharmaceutiques sont disponibles.
L’acide caprique étant un acide gras, la formation d’un sel ou d’un ester avec un médicament augmentera sa lipophilie et son affinité pour le tissu adipeux.
Étant donné que la distribution d'un médicament à partir des tissus adipeux est généralement lente, on peut développer une forme injectable à action prolongée d'un médicament (appelée injection retard) en utilisant sa forme caprate.
Quelques exemples de médicaments disponibles sous forme d'ester de caprate comprennent la nandrolone (sous forme de décanoate de nandrolone), la fluphénazine (sous forme de décanoate de fluphénazine), le brompéridol (sous forme de décanoate de brompéridol) et l'halopéridol (sous forme de décanoate d'halopéridol).



L'acide caprylique/caprique est principalement utilisé dans de nombreux procédés industriels et comme additif dans certains produits.
L'acide caprylique/caprique est un intermédiaire chimique et un lubrifiant, un solubilisant pour les huiles minérales et un agent de flottation fréquemment utilisé dans l'industrie pétrolière et gazière.
L'acide caprylique/caprique est également utilisé dans la production de triglycérides à chaîne moyenne (MCT), des graisses synthétiques utilisées en médecine par les personnes incapables de tolérer d'autres types de graisses.

Lubrifiants et graisses : L'acide caprylique/caprique est utilisé dans la fabrication de lubrifiants synthétiques, de fluides hydrauliques et de lubrifiants réfrigérants. Agit comme un inhibiteur de corrosion et de rouille dans l'antigel
Aliments et saveurs : l'acide caprylique/caprique est un intermédiaire pour fabriquer les MCT (triglycérides à chaîne moyenne).
Fluides de travail des métaux : L'acide caprylique/caprique est un solubilisant pour les huiles minérales Pétrole et gaz : Aide à la flottaison









PRÉSENCE D'ACIDE CAPRYLIQUE CAPRIQUE :
L'acide caprylique caprique est présent naturellement dans l'huile de noix de coco (environ 10 %) et l'huile de palmiste (environ 4 %), sinon il est rare dans les huiles de graines typiques.
L'acide caprylique caprique se trouve dans le lait de divers mammifères et, dans une moindre mesure, dans d'autres graisses animales.

Deux autres acides portent le nom des chèvres : l'acide caproïque (un acide gras en C6:0) et l'acide caprylique (un acide gras en C8:0).
Avec l'acide caprique, ceux-ci totalisent 15 % de la matière grasse du lait de chèvre.

PRODUCTION D'ACIDE CAPRYLIQUE CAPRIQUE :
L'acide caprylique caprique peut être préparé à partir de l'oxydation de l'alcool primaire décanol en utilisant un oxydant trioxyde de chrome (CrO3) dans des conditions acides.

La neutralisation de l'acide caprylique caprique ou la saponification de ses esters de triglycérides avec de l'hydroxyde de sodium donne du caprate de sodium, CH3(CH2)8CO−2Na+.
Ce sel est un composant de certains types de savons.





INFORMATIONS DE SÉCURITÉ SUR L'ACIDE CAPRYLIQUE CAPRIQUE :
Premiers secours:
Description des premiers secours :
Conseils généraux :
Consultez un médecin.
Montrez cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.
Sortez de la zone dangereuse :

En cas d'inhalation :
En cas d'inhalation, transporter la personne à l'air frais.
S'il ne respire pas, pratiquer la respiration artificielle.
Consultez un médecin.
En cas de contact avec la peau :
Enlevez immédiatement les vêtements et les chaussures contaminés.
Laver avec du savon et beaucoup d'eau.
Consultez un médecin.

En cas de contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau pendant au moins 15 minutes et consulter un médecin.
Continuer à rincer les yeux pendant le transport à l'hôpital.

En cas d'ingestion:
NE PAS faire vomir.
Ne portez rien à la bouche d'une personne inconsciente.
Rincer la bouche avec de l'eau.
Consultez un médecin.

Lutte contre l'incendie:
Moyens d'extinction:
Moyens d'extinction appropriés :
Utiliser de l'eau pulvérisée, de la mousse résistante à l'alcool, de la poudre chimique ou du dioxyde de carbone.
Dangers particuliers résultant de la substance ou du mélange
Oxydes de carbone, Oxydes d'azote (NOx), Chlorure d'hydrogène gazeux

Conseils aux pompiers :
Porter un appareil respiratoire autonome pour lutter contre l'incendie si nécessaire.
Mesures de rejet accidentel:
Précautions individuelles, équipement de protection et procédures d'urgence
Utilisez un équipement de protection individuelle.

Éviter de respirer les vapeurs, brouillards ou gaz.
Évacuer le personnel vers des zones sûres.

Précautions environnementales:
Empêcher toute fuite ou déversement supplémentaire si cela peut être fait en toute sécurité.
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
Le rejet dans l’environnement doit être évité.

Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Absorber avec un matériau absorbant inerte et éliminer comme déchet dangereux.
Gardez à récipients adaptés et fermés pour l'élimination.

Manipulation et stockage:
Précautions à prendre pour une manipulation sans danger:
Évitez l'inhalation de vapeurs ou de brouillards.

Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
Conserver le récipient bien fermé dans un endroit sec et bien ventilé.
Les récipients ouverts doivent être soigneusement refermés et maintenus debout pour éviter les fuites.
Classe de stockage (TRGS 510) : 8A : matières dangereuses combustibles et corrosives

Contrôle de l'exposition / protection individuelle:
Paramètres de contrôle:
Composants avec paramètres de contrôle du lieu de travail
Ne contient aucune substance ayant des valeurs limites d'exposition professionnelle.
Contrôles d'exposition:
Contrôles techniques appropriés :
A manipuler conformément aux bonnes pratiques d'hygiène industrielle et aux consignes de sécurité.
Se laver les mains avant les pauses et à la fin de la journée de travail.

Équipement de protection individuelle:
Protection des yeux/du visage :
Lunettes de sécurité bien ajustées.
Écran facial (8 pouces minimum).
Utilisez un équipement de protection oculaire testé et approuvé selon les normes gouvernementales appropriées telles que NIOSH (États-Unis) ou EN 166 (UE).

Protection de la peau :
Manipuler avec des gants.
Les gants doivent être inspectés avant utilisation.
Utilisez un gant approprié
technique de retrait (sans toucher la surface extérieure du gant) pour éviter tout contact cutané avec ce produit.
Jetez les gants contaminés après utilisation conformément aux lois applicables et aux bonnes pratiques de laboratoire.
Se laver et se sécher les mains.

Contact complet :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Matériel testé : Dermatril (KCL 740 / Aldrich Z677272, Taille M)
Contact anti-éclaboussures
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Matériel testé : Dermatril (KCL 740 / Aldrich Z677272, Taille M)
Il ne doit pas être interprété comme offrant une approbation pour un scénario d’utilisation spécifique.

Protection du corps :
Combinaison complète de protection contre les produits chimiques. Le type d'équipement de protection doit être choisi en fonction de la concentration et de la quantité de substance dangereuse sur le lieu de travail spécifique.
Protection respiratoire:
Lorsque l'évaluation des risques montre que les respirateurs purificateurs d'air sont appropriés, utilisez un respirateur complet avec des cartouches respiratoires combinées polyvalentes (US) ou de type ABEK (EN 14387) en complément des contrôles techniques.

Si le respirateur est le seul moyen de protection, utilisez un respirateur complet à adduction d'air.
Utilisez des respirateurs et des composants testés et approuvés selon les normes gouvernementales appropriées telles que NIOSH (États-Unis) ou CEN (UE).
Contrôle de l’exposition environnementale
Empêcher toute fuite ou déversement supplémentaire si cela peut être fait en toute sécurité.
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
Le rejet dans l’environnement doit être évité.

Stabilité et réactivité:
Stabilité chimique:
Stable dans les conditions de stockage recommandées.
Matériaux incompatibles :
Agents oxydants forts :
Produits de décomposition dangereux:
Des produits en décomposition peuvent être dangereux en cas de feu.
Oxydes de carbone, Oxydes d'azote (NOx), Chlorure d'hydrogène gazeux.

Considérations relatives à l'élimination :
Méthodes de traitement des déchets :
Produit:
Proposez des solutions excédentaires et non recyclables à une entreprise d’élimination agréée.
Contactez un service professionnel agréé d’élimination des déchets pour éliminer ce matériau.
Emballages contaminés :
Jeter comme produit non utilisé





PROPRIÉTÉS DE L'ACIDE CAPRYLIQUE CAPRIQUE :
Formule chimique C8H16O2
Masse molaire 144,214 g/mol
Aspect Liquide huileux incolore
Odeur Légère, fruitée-acide; irritant
Densité 0,910 g/cm3
Point de fusion 16,7 °C (62,1 °F ; 289,8 K)
Point d'ébullition 239,7 °C (463,5 °F; 512,8 K)
Solubilité dans l'eau 0,068 g/100 mL
Solubilité Soluble dans l'alcool, le chloroforme, l'éther, le CS2, l'éther de pétrole, l'acétonitrile
journal P 3.05
Pression de vapeur 0,25 Pa
Acidité (pKa)
4,89
1,055 (2,06-2,63 Ko)
1,53 (−191 °C)
Susceptibilité magnétique (χ) −101,60•10−6 cm3/mol
Indice de réfraction (nD) 1,4285
Thermochimie:
Capacité thermique (C) 297,9 J/K•mol
Enthalpie standard de formation (ΔfH ⦵ 298) −636 kJ/mol
Indice d'acide (mg KOH/g) 352-365
Indice de saponification (mg KOH/g) 354-367
Indice d'iode (% I2absorbé) 1,5 Max
Titre (oC) 7 Max
Couleur (Amour, R/Y) 3.0/25A
C6 4 maximum
C8 45-60
C10 35-50
C12 2 maximum
Autres 1 maximum
Forme du produit Liquide
MASSE MOLÉCULAIRE
144.21
APPARENCE
Liquide clair, incolore à légèrement jaune
DENSITÉ
0,87 g/cm3
ESSAI
55 % (Acide caprylique) / 42 % (Acide caprique) / 1% MAX. (Acide hexanoïque)
POINT D'ÉBULLITION
163 °C
POINT DE FUSION
3 - 6 °C
POINT D'ÉCLAIR
132 °C
ODEUR
âcre, piquant et irritant
INDICE D'ACIDE
356 - 366
COULEUR (JARDINIER)
1 MAX.
VALEUR IODE
1 MAX.
TITRE
7 °C MAXIMUM.
CLASSE
Acides gras fractionnés




ACIDE CAPRYLIQUE/CAPRIQUE (C810)

L'acide caprylique/caprique (C810) est principalement utilisé dans de nombreux procédés industriels et comme additif dans certains produits.
L'acide caprylique/caprique (C810) est un intermédiaire chimique et un lubrifiant, un solubilisant pour les huiles minérales et un agent de flottation fréquemment utilisé dans l'industrie pétrolière et gazière.
L'acide caprylique/caprique (C810) est également utilisé dans la production de triglycérides à chaîne moyenne (MCT), des graisses synthétiques utilisées en médecine par les personnes incapables de tolérer d'autres types de graisses.

CAS : 68937-75-7
FM : C9H18O2
MO : 158.23802
EINECS : 273-086-2

Synonymes
Acides gras, C8-10; Fettsuren, C8-10; Acides gras (C8-C10); Acide gras C8-C10; Caprylique caprique C8-10; Acide octocaprique; Acides gras, C8-1O

L'acide caprylique/caprique (C810) est un acide gras saturé à chaîne droite C9 qui se présente naturellement sous forme d'esters de l'huile de pélargonium.
Possède des propriétés antifongiques et est également utilisé comme herbicide ainsi que dans la préparation de plastifiants et de laques.
L'acide caprylique/caprique (C810) joue un rôle d'antifestant, de métabolite végétal, de métabolite de Daphnia magna et de métabolite d'algues.
L'acide caprylique/caprique (C810) est un acide gras saturé à chaîne droite et un acide gras à chaîne moyenne.
L'acide caprylique/caprique (C810) est un acide conjugué d'un nonanoate.
L'acide caprylique/caprique (C810) dérive d'un hydrure de nonane.

L'acide caprylique/caprique (C810) est obtenu à partir du fractionnement d'une huile de type laurique.
L'acide caprylique/caprique (C810) est un mélange d'acides gras dérivés d'huiles végétales et végétales.
L'acide caprylique/caprique (C810) est un produit oléochimique polyvalent, couramment utilisé comme intermédiaire pour les triglycérides à chaîne moyenne, la fabrication de triglycérides caprylique-caprique, les esters de glycérol, les esters de polyol, les solubilisants pour l'huile minérale, les inhibiteurs de corrosion, etc.
Les applications incluent les cosmétiques, les soins personnels, les aliments et les arômes, les lubrifiants, les fluides de travail des métaux, les produits pharmaceutiques, les textiles, le papier, la polymérisation en émulsion, les peintures, la protection des cultures, le brassage.
L'acide caprylique/caprique (C810) contient des acides gras en C8 (53-63 %) et en C10 (35-45 %).

L'acide caprylique/caprique (C810) est dérivé d'huiles végétales renouvelables.
L'acide caprylique/caprique (C810) peut être converti en esters d'alcool gras pour être utilisé comme plastifiants où il améliore la flexibilité à basse température des vinyles.
L'acide caprylique/caprique (C810) se mélange avec des diesters de 1,4-butanediol pour être utilisé comme plastifiant pour les résines vinyliques (par exemple PVC).
L'acide caprylique/caprique (C810) est utilisé dans la production de caprylate de méthyle, un lubrifiant utilisé dans l'industrie du plastique.
L'acide caprylique/caprique (C810) est certifié HALAL et KOSHER.
L'acide caprylique/caprique (C810) est fabriqué dans une installation certifiée GMP et HACCP.

Propriétés chimiques de l'acide caprylique/caprique (C810)
Point d'ébullition : 246℃[à 101 325 Pa]
Pression de vapeur : 1 Pa à 20 ℃
pka : 5,5 [à 20 ℃]
Solubilité dans l'eau : 205 mg/L à 20 ℃
InChI : InChI=1S/C9H18O2/c1-2-3-4-5-6-7-8-9(10)11/h2-8H2,1H3,(H,10,11)
InChIKey : FBUKVWPVBMHYJY-UHFFFAOYSA-N
LogP : 3,1 à 23 ℃
Système d'enregistrement des substances de l'EPA : Acide caprylique/caprique (C810) (68937-75-7)
Sous forme liquide, l’acide caprylique/caprique (C810) est presque incolore et dégage une odeur caractéristique.

Les usages
L'acide caprylique/caprique (C810) est principalement utilisé dans la fabrication de : amines, esters, alcools gras, peroxydes, parfums, arômes, finition de surface, lubrifiants, savons métalliques, cosmétiques, aliments pour animaux, produits chimiques, papier, plastiques, détergents, produits chimiques. , résines et revêtements.
L'acide caprylique/caprique (C810) est utilisé pour une variété d'applications dans des industries telles que les lubrifiants et les graisses, les fluides pour le travail des métaux, les revêtements et les adhésifs, les cosmétiques et les soins personnels, l'alimentation et la nutrition, les produits pharmaceutiques, ainsi que les plastiques et le caoutchouc.

Activité biologique
L'acide caprylique/caprique (C810) et l'acide caprylique sont les composants alimentaires diététiques.
On constate qu'ils inhibent les facteurs de virulence tels que la morphogenèse, l'adhésion et la formation de biofilm chez la levure pathogène humaine Candida albicans.
L'étude de Jadhav a démontré que l'acide caprique et l'acide caprylique affectaient les voies de transduction du signal levure-hyphe.
Le profil d'expression des gènes associés à la morphogenèse induite par le sérum a montré des expressions réduites de Cdc35, Hwp1, Hst7 et Cph1 par le traitement avec les deux acides gras.
Le gène d’élongation cellulaire, Ece1, a été étonnamment régulé négativement par 5 208 fois par le traitement à l’acide caprylique.
Nrg1 et Tup1, régulateurs négatifs de la formation d'hyphes, ont été surexprimés en présence d'acide caprique ou caprylique.
ACIDE CAPRYLIQUE/CAPRIQUE (C810)
L'acide caprylique/caprique (C810) se présente sous la forme d'un liquide jaune pâle.
L'acide caprylique/caprique (C810) n'est pas classé comme dangereux selon la directive CEE.
L'acide caprylique/caprique (C810) est un liquide jaune clair avec une légère odeur


Numéro CAS : 68937-75-7
Numéro CE : 273-086-2
NOM CHIMIQUE : Acide octanoïque/décanoïque
Formule moléculaire : C9H18O2


SYNONYMES :
Acide octocaprique, Fettsuren, C8-10, Acide gras C8-C10, Acides gras, C8-1O, Acides gras, C8-10, Acides gras-(C8-C10), C8-10 Caprylique Caprique, Acides gras, C8-10 , Fettsuren, C8-10, Acides gras-(C8-C10)



L'acide caprylique/caprique (C810) est un mélange d'acides gras octanoïques et décanoïques à chaîne courte entièrement fabriqué à partir de sources d'huile végétale.
L'acide caprylique/caprique (C810) contient généralement entre 53 % et 63 % de C8 et entre 36 % et 47 % de C10.
L'acide caprylique/caprique (C810) est utile pour de nombreux processus industriels et est expédié sous forme de liquide jaune clair dans des fûts ou des isotanks pratiques.


L'acide caprylique/caprique (C810) est enregistré au titre du règlement REACH et est fabriqué et/ou importé dans l'Espace économique européen, à raison de ≥ 10 000 à < 100 000 tonnes par an.
L'acide caprylique/caprique (C810) se présente sous la forme d'un liquide jaune pâle.


L'acide caprylique/caprique (C810) n'est pas classé comme dangereux selon la directive CEE.
L'acide caprylique/caprique (C810) est un liquide jaune clair avec une légère odeur
L'acide caprylique/caprique (C810) est une combinaison de deux acides gras à chaîne moyenne, l'acide caprylique (acide octanoïque) et l'acide caprique (acide décanoïque).


L'acide caprylique/caprique (C810) offre un mélange synergique de propriétés dérivées des deux acides, ce qui le rend précieux dans diverses applications dans différentes industries.
L'acide caprylique/caprique (C810) est un mélange d'acides gras dérivés d'huiles végétales et végétales.


L'acide caprylique/caprique (C810) est un acide gras saturé à chaîne droite C9 qui se présente naturellement sous forme d'esters de l'huile de pélargonium.
L'acide caprylique/caprique (C810) joue un rôle d'antifestant, de métabolite végétal, de métabolite de Daphnia magna et de métabolite d'algues.
L'acide caprylique/caprique (C810) est un acide gras saturé à chaîne droite et un acide gras à chaîne moyenne.


L'acide caprylique/caprique (C810) est un acide conjugué d'un nonanoate.
L'acide caprylique/caprique (C810) dérive d'un hydrure de nonane.
L'acide caprylique/caprique (C810) est ininflammable.


L'acide caprylique/caprique (C810) est dérivé d'huiles végétales renouvelables.
L'acide caprylique/caprique (C810) peut être converti en esters d'alcool gras pour être utilisé comme plastifiants où il améliore la flexibilité à basse température des vinyles.


L'acide caprylique/caprique (C810) se mélange avec des diesters de 1,4-butanediol pour être utilisé comme plastifiant pour les résines vinyliques (par exemple PVC).
L'acide caprylique/caprique (C810) est certifié HALAL et KOSHER.
L'acide caprylique/caprique (C810) est fabriqué dans une installation certifiée GMP et HACCP.



UTILISATIONS et APPLICATIONS de l'ACIDE CAPRYLIQUE/CAPRIQUE (C810) :
L'acide caprylique/caprique (C810) est utilisé par les consommateurs, dans les articles, par les professionnels (usages répandus), dans la formulation ou le reconditionnement, sur les sites industriels et dans la fabrication.
L'acide caprylique/caprique (C810) est utilisé dans les produits suivants : produits de lavage et de nettoyage, produits de revêtement, mastics, enduits, pâte à modeler, peintures au doigt, cirages et cires, produits d'entretien de l'air et produits phytopharmaceutiques.


D'autres rejets dans l'environnement d'acide caprylique/caprique (C810) sont susceptibles de se produire à partir de : l'utilisation en intérieur (par exemple, liquides/détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air) et l'utilisation en extérieur.


Le rejet dans l'environnement de l'acide caprylique/caprique (C810) peut survenir lors d'une utilisation industrielle : traitement par abrasion industrielle avec un faible taux de libération (par exemple, découpe de textile, découpe, usinage ou meulage de métal) et traitement par abrasion industrielle avec un taux de libération élevé (par exemple, ponçage). opérations ou décapage de peinture par grenaillage).


D'autres rejets dans l'environnement d'acide caprylique/caprique (C810) sont susceptibles de se produire dans les cas suivants : utilisation en intérieur dans des matériaux à longue durée de vie avec un faible taux de rejet (par exemple revêtements de sol, meubles, jouets, matériaux de construction, rideaux, chaussures, produits en cuir, produits en papier et carton, équipements électroniques) et utilisation en extérieur dans des matériaux de longue durée à faible taux de libération (par exemple, construction et matériaux de construction en métal, en bois et en plastique).


L'acide caprylique/caprique (C810) peut être trouvé dans des articles complexes, sans rejet prévu : véhicules et machines, appareils mécaniques et produits électriques/électroniques (par exemple ordinateurs, appareils photo, lampes, réfrigérateurs, machines à laver).


L'acide caprylique/caprique (C810) peut être trouvé dans les produits dont les matériaux sont à base de : plastique (par exemple emballages et stockage de produits alimentaires, jouets, téléphones portables), tissus, textiles et vêtements (par exemple vêtements, matelas, rideaux ou tapis, jouets textiles), le cuir (par exemple les gants, les chaussures, les sacs à main, les meubles) et le papier utilisé pour l'emballage (à l'exclusion des emballages alimentaires).


L'acide caprylique/caprique (C810) est utilisé dans les produits suivants : adhésifs et mastics, produits de lavage et de nettoyage, lubrifiants et graisses, cirages et cires, produits phytopharmaceutiques et engrais.
L'acide caprylique/caprique (C810) est utilisé dans les domaines suivants : agriculture, foresterie et pêche, formulation de mélanges et/ou reconditionnement et approvisionnement municipal (par exemple électricité, vapeur, gaz, eau) et traitement des eaux usées.


L'acide caprylique/caprique (C810) est utilisé pour la fabrication de : textiles, cuir ou fourrure.
D'autres rejets dans l'environnement d'acide caprylique/caprique (C810) sont susceptibles de se produire à partir de : l'utilisation en intérieur (par exemple, liquides/détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air) et l'utilisation en extérieur.


L'acide caprylique/caprique (C810) est utilisé dans les produits suivants : polymères, régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau, produits de revêtement, charges, mastics, plâtres, pâte à modeler, peintures au doigt, encres et toners, engrais et fluides de travail des métaux.
Le rejet dans l'environnement de l'acide caprylique/caprique (C810) peut survenir lors d'une utilisation industrielle : formulation de mélanges et formulation dans des matériaux.


L'acide caprylique/caprique (C810) est utilisé dans les produits suivants : polymères, produits de traitement des textiles et colorants, régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau, adhésifs et produits d'étanchéité, produits de traitement du cuir, produits de lavage et de nettoyage et lubrifiants et graisses.
L'acide caprylique/caprique (C810) est utilisé dans les domaines suivants : formulation de mélanges et/ou reconditionnement et approvisionnement municipal (par exemple électricité, vapeur, gaz, eau) et traitement des eaux usées.


L'acide caprylique/caprique (C810) est utilisé pour la fabrication de : textiles, cuir ou fourrure et produits chimiques.
Le rejet dans l'environnement de l'acide caprylique/caprique (C810) peut survenir lors d'une utilisation industrielle : dans les auxiliaires technologiques des sites industriels, dans la production d'articles et comme auxiliaire technologique.


Le rejet dans l'environnement de l'acide caprylique/caprique (C810) peut survenir lors d'une utilisation industrielle : fabrication de la substance.
L'acide caprylique/caprique (C810) est principalement utilisé dans de nombreux procédés industriels et comme additif dans certains produits.
L'acide caprylique/caprique (C810) est un intermédiaire chimique et un lubrifiant, un solubilisant pour les huiles minérales et un agent de flottation fréquemment utilisé dans l'industrie pétrolière et gazière.


L'acide caprylique/caprique (C810) est également utilisé dans la production de triglycérides à chaîne moyenne (MCT), des graisses synthétiques utilisées en médecine par les personnes incapables de tolérer d'autres types de graisses.
Lubrifiants et graisses : L'acide caprylique/caprique (C810) est utilisé dans la fabrication de lubrifiants synthétiques et de fluides hydrauliques.


Lubrifiant réfrigérant : L'acide caprylique/caprique (C810) agit comme un inhibiteur de corrosion et de rouille dans l'antigel.
Aliments et saveurs : L'acide caprylique/caprique (C810) est utilisé comme intermédiaire pour fabriquer les MCT (triglycérides à chaîne moyenne).
Fluides de travail des métaux : L'acide caprylique/caprique (C810) est utilisé comme solubilisant pour les huiles minérales.


Pétrole et gaz : L’acide caprylique/caprique (C810) est utilisé comme aide à la flottation.
Les applications courantes de l'acide caprylique/caprique (C810) pour les acides gras comprennent le traitement du caoutchouc, les bougies et les produits cosmétiques ou son utilisation comme matière première pour produire des dérivés tels que les MCT, le savon et le savon métallique.


L'acide caprylique/caprique (C810) est utilisé dans des produits chimiques intermédiaires tels que les alcools gras, les amines grasses et les esters gras, qui peuvent également être fabriqués à partir d'acides gras.
L'acide caprylique/caprique (C810) est utilisé pour une variété d'applications dans des industries telles que les lubrifiants et les graisses, les fluides pour le travail des métaux, les revêtements et les adhésifs, les cosmétiques et les soins personnels, l'alimentation et la nutrition, les produits pharmaceutiques, ainsi que les plastiques et le caoutchouc.


L'acide caprylique/caprique (C810) est un produit oléochimique polyvalent, couramment utilisé comme intermédiaire pour les triglycérides à chaîne moyenne, la fabrication de triglycérides caprylique-caprique, les esters de glycérol, les esters de polyol, les solubilisants pour l'huile minérale, les inhibiteurs de corrosion, etc.
Les applications de l'acide caprylique/caprique (C810) comprennent les cosmétiques, les soins personnels, les aliments et les arômes, les lubrifiants, les fluides de travail des métaux, les produits pharmaceutiques, les textiles, le papier, la polymérisation en émulsion, les peintures, la protection des cultures et le brassage.


L'acide caprylique/caprique (C810) est un acide gras végétal renouvelable qui agit comme émollient dans les produits de soins personnels.
L'acide caprylique/caprique (C810) est généralement utilisé dans les savons, crèmes et lotions.
L'acide caprylique/caprique (C810) est principalement utilisé dans la fabrication de : amines, esters, alcools gras, peroxydes, parfums, arômes, finition de surface, lubrifiants, savons métalliques, cosmétiques, aliments pour animaux, produits chimiques, papier, plastiques, détergents, produits chimiques. , résines et revêtements.


L'acide caprylique/caprique (C810) a des propriétés antifongiques et est également utilisé comme herbicide ainsi que dans la préparation de plastifiants et de laques.
L'acide caprylique/caprique (C810) est un mélange polyvalent d'acide caprylique-caprique qui remplit divers rôles dans plusieurs industries.
Soins personnels : L'acide caprylique/caprique (C810) contribue aux fragrances et aux parfums, améliorant l'expérience sensorielle des produits.


Fabrication chimique et industrielle : l'acide caprylique/caprique (C810) agit comme intermédiaire et antimousse, optimisant les processus et les formulations.
Alimentation et nutrition : L'acide caprylique/caprique (C810) améliore les nutraceutiques et les suppléments, ajoutant de la valeur aux produits diététiques.
Agriculture et alimentation animale : L'acide caprylique/caprique (C810) aide à lutter contre les parasites agricoles en favorisant des pratiques efficaces.


Santé et pharmacie : L'acide caprylique/caprique (C810) joue un rôle important dans la fabrication d'API et le traitement pharmaceutique, contribuant aux procédures critiques liées à la santé.
L'acide caprylique/caprique (C810) est utilisé dans la production de caprylate de méthyle, un lubrifiant utilisé dans l'industrie du plastique.



PROPRIÉTÉS CHIMIQUES DE L'ACIDE CAPRYLIQUE/CAPRIQUE (C810) :
Sous forme liquide, l’acide caprylique/caprique (C810) est presque incolore et dégage une odeur caractéristique.



ACTIVITÉ BIOLOGIQUE DE L'ACIDE CAPRYLIQUE/CAPRIQUE (C810) :
L'acide caprylique/caprique (C810) est un composant alimentaire diététique.
L'acide caprylique/caprique (C810) inhibe les facteurs de virulence tels que la morphogenèse, l'adhésion et la formation de biofilm chez la levure pathogène humaine Candida albicans.



PRÉPARATION DE L'ACIDE CAPRYLIQUE/CAPRIQUE (C810) :
L'acide caprylique/caprique (C810) est obtenu à partir du fractionnement d'une huile de type laurique.



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES et CHIMIQUES de l'ACIDE CAPRYLIQUE/CAPRIQUE (C810) :
N° CAS : 68937-75-7
N° CE : 273-086-2
Formule moléculaire : C9H18O2
Poids moléculaire : 158,23802
Numéro MDL :
Numéro CBN : CB2931874
Propriétés:
Point d'ébullition : 254,5 ºC
Point de fusion : 12,4 ºC
Densité : N/A
Pression de vapeur : 1 Pa à 20 ℃
Indice de réfraction : N/A
Solubilité dans l'eau : 205 mg/L à 20 ℃

LogP : 2,82160
pKa : 5,5 (à 20 ℃ )
PSA : 37,30000
Point d'éclair : N/A
Apparence : N/A
Conditions de stockage : 2-8°C
Informations chimiques :
InChI : InChI=1S/C9H18O2/c1-2-3-4-5-6-7-8-9(10)11/h2-8H2,1H3,(H,10,11)
InChIKey : FBUKVWPVBMHYJY-UHFFFAOYSA-N
SOURIRES : C(O)(=O)CCCCCCCC
SOURIRES canoniques : CCCCCCCCC(=O)O
Les références:
Référence de la base de données CAS : Acides gras, C8-10 (Référence de la base de données CAS)
Référence chimique NIST : Acides gras, C8-10 (68937-75-7)
Système d'enregistrement des substances de l'EPA : Acides gras, C8-10 (68937-75-7)



PREMIERS SECOURS ACIDE CAPRYLIQUE/CAPRIQUE (C810) :
-Description des premiers secours :
*En cas d'inhalation :
En cas d'inhalation, transporter la personne à l'air frais.
*En cas de contact avec la peau :
Laver avec du savon et beaucoup d'eau.
*En cas de contact visuel :
Rincer les yeux avec de l'eau par mesure de précaution.
*En cas d'ingestion:
Rincer la bouche avec de l'eau.
-Indication des éventuels soins médicaux immédiats et traitements particuliers nécessaires :
Pas de données disponibles



MESURES EN CAS DE DISPERSION ACCIDENTELLE d'ACIDE CAPRYLIQUE/CAPRIQUE (C810) :
-Précautions environnementales:
Aucune précaution environnementale particulière requise.
-Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Balayer et pelleter.
Gardez à récipients adaptés et fermés pour l'élimination



MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE de l'ACIDE CAPRYLIQUE/CAPRIQUE (C810) :
-Moyens d'extinction:
* Moyens d'extinction appropriés :
Utiliser de l'eau pulvérisée, de la mousse résistante à l'alcool, de la poudre chimique ou du dioxyde de carbone.
-Plus d'informations :
Pas de données disponibles



CONTRÔLE DE L'EXPOSITION/PROTECTION INDIVIDUELLE à l'ACIDE CAPRYLIQUE/CAPRIQUE (C810) :
-Paramètres de contrôle:
--Ingrédients avec paramètres de contrôle sur le lieu de travail :
-Contrôles d'exposition:
--Équipement de protection individuelle:
*Protection des yeux/du visage :
Utiliser un équipement de protection des yeux.
*Protection de la peau :
Manipuler avec des gants.
Se laver et se sécher les mains.
Contact complet :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Contact anti-éclaboussures :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
*Protection du corps :
Choisir une protection corporelle en fonction de son type
*Protection respiratoire:
La protection respiratoire n'est pas requise.
-Contrôle de l'exposition environnementale :
Aucune précaution environnementale particulière requise.



MANIPULATION et STOCKAGE de l'ACIDE CAPRYLIQUE/CAPRIQUE (C810) :
-Précautions à prendre pour une manipulation sans danger:
*Mesures d'hygiène:
Pratique générale d'hygiène industrielle.
-Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
*Conditions de stockage:
Conserver dans un endroit frais.
Conserver le récipient bien fermé dans un endroit sec et bien ventilé.



STABILITÉ et RÉACTIVITÉ de l'ACIDE CAPRYLIQUE/CAPRIQUE (C810) :
-Réactivité:
Pas de données disponibles
-Stabilité chimique:
Stable dans les conditions de stockage recommandées.
-Possibilité de réactions dangereuses:
Pas de données disponibles
-Conditions à éviter :
Pas de données disponibles


ACIDE CARBOLIQUE (PHÉNOL)
DESCRIPTION:

Le phénol, ou benzénol, (également connu sous le nom d'acide carbolique ou acide phénolique) est un composé organique aromatique de formule moléculaire C6H5OH.
L'acide phénique (phénol) est un solide cristallin blanc volatil.
La molécule est constituée d'un groupe phényle (−C6H5) lié à un groupe hydroxy (−OH).
Légèrement acide, l'acide phénique (phénol) nécessite une manipulation prudente car l'acide phénique (phénol) peut provoquer des brûlures chimiques.

Numéro CAS : 108-95-2

L'acide phénique (phénol) a d'abord été extrait du goudron de houille, mais il est aujourd'hui produit à grande échelle (environ 7 millions de tonnes par an) à partir de matières premières dérivées du pétrole.
L'acide phénique (phénol) est un produit industriel important en tant que précurseur de nombreux matériaux et composés utiles.
L'acide phénique (phénol) est principalement utilisé pour synthétiser les plastiques et les matériaux associés.
L'acide carbolique (phénol) et ses dérivés chimiques sont essentiels à la production de polycarbonates, d'époxy, de bakélite, de nylon, de détergents, d'herbicides tels que les herbicides phénoxy et de nombreux médicaments pharmaceutiques.

L'acide phénique (phénol) est constitué d'un groupe hydroxyle et d'un groupe phényle attachés l'un à l'autre.
L'acide phénique (phénol) se dissout considérablement dans l'eau.
Auparavant, l'acide carbolique (phénol) était utilisé comme savon carbolique.
L'acide phénique (phénol) est légèrement acide et corrosif pour les voies respiratoires, les yeux et la peau.

L'acide phénique (phénol) est un solide cristallin de couleur blanche et doit être manipulé avec précaution car il peut provoquer des brûlures chimiques. Friedlieb Ferdinand Runge a découvert le phénol en 1834.

L'acide phénique (phénol) a été extrait du goudron de houille.
L'acide phénique (phénol) est également connu sous le nom d'acide phénolique.
Si un composé est constitué d’un cycle aromatique à six chaînons et lié directement à un groupe hydroxyle, il peut alors être appelé phénol.

L'acide phénique (communément appelé phénol) est une molécule chimique aromatique de formule moléculaire C6H5OH et de formule moléculaire C6H5OH.
L'acide phénique (phénol) est une substance cristalline blanche inflammable.
L'acide phénique (phénol) est le membre le plus simple de la famille des composés organiques phénols.

Les phénols sont parfois appelés acides phéniques en raison de leur extrême acidité.
En raison de la résonance, la molécule de phénol a une charge partielle positive sur l'atome d'oxygène, et l'anion créé par la perte d'un ion hydrogène est également stabilisé par résonance.
L'acide phénique (phénol) est par définition un hydroxybenzène.

L'acide phénique (phénol) est connu sous le nom de phénol.
Son nom IUPAC serait benzénol, dérivé de la même manière que les noms IUPAC des alcools aliphatiques.



SOURCES NATURELLES DE PHÉNOL (ACIDE CARBOLIQUE) - C6H6O
Le phénol est un constituant du goudron de houille et se forme lors de la décomposition des matières organiques. Une augmentation des niveaux environnementaux de phénol peut résulter des incendies de forêt.
Il a été détecté parmi les composants volatils du lisier.
Sources industrielles de phénols et autres composés aromatiques associés provenant d'une raffinerie de pétrole, de produits pétrochimiques, de fabrication de produits chimiques organiques de base, de raffinage du charbon, de produits pharmaceutiques, de tanneries et de pâtes à papier, ainsi que de papeteries.

NOMENCLATURE DU PHÉNOL (ACIDE CARBOLIQUE) - C6H6O
Les phénols sont des composés organiques contenant au moins un groupe -OH directement lié au cycle benzénique.
En fonction du nombre de groupes hydroxyle attachés au cycle benzénique, les phénols peuvent être classés en phénols monohydriques, dihydriques et trihydriques.

Phénols monohydriques – Le membre le plus simple de la série est l’hydroxybenzène, communément appelé phénol, tandis que d’autres sont appelés phénols substitués.
Les trois hydroxyles toluènes isomères sont appelés crésols.
Phénols dihydriques – Les trois dihydroxybenzènes isomères, à savoir le catéchol, le résorcinol et le quinol, sont mieux connus sous leurs noms communs.
Phénols trihydriques – Les trihydroxyphénols sont connus sous les noms communs appelés pyrogallol, hydroxyquinol et phloroglucinol.

SYNTHÈSE DU PHÉNOL (ACIDE CARBOLIQUE)- C6H6O
Les phénols peuvent être synthétisés par les méthodes suivantes.

1. A partir d'acides sulfoniques (par fusion alcaline du benzène sulfonate de sodium)
Le premier procédé commercial de synthèse du phénol.
Le benzène sulfonate de sodium est fusionné avec l'hydroxyde de sodium à 573 K pour produire du phénoxate de sodium, qui, une fois acidifié, produit du phénol.


2. A partir de sels de diazonium (par hydrolyse du sel de diazonium – méthode de laboratoire)
Lorsqu’une solution de sel de diazonium est distillée à la vapeur ou ajoutée au dil.H2SO4 bouillant, elle forme du phénol.

RÉACTIONS CHIMIQUES DU PHÉNOL (ACIDE CARBOLIQUE) - C6H6O
Un groupe hydroxyle est attaché à un cycle aromatique et il active fortement le directeur ortho/para, les phénols possèdent une réactivité considérable au niveau de leurs carbones ortho et para envers la substitution aromatique électrophile.

1. Réactions de l’anneau aromatique
Le groupe -OH dans le phénol est ortho et para directeur car il augmente la densité électronique aux positions ortho et para en raison de la résonance.
Ainsi, le phénol subit des réactions de substitution électrophile.

2. Halogénation
Comme le groupe -NH2, le groupe -OH est tellement activateur qu'il est assez difficile d'empêcher la polysubstitution.

S'il est nécessaire d'arrêter la réaction au stade de la monosubstitution, la réaction doit être effectuée dans des solvants non polaires comme CCl4 et CS2 et à des températures plus basses.

PROPRIÉTÉS DE L'ACIDE CARBOLIQUE (PHÉNOL) :
L'acide phénique (phénol) est un composé organique sensiblement soluble dans l'eau, avec environ 84,2 g dissous dans 1 000 ml (0,895 M).
Des mélanges homogènes de phénol et d’eau avec des rapports massiques phénol/eau d’environ 2,6 et plus sont possibles.
Le sel de sodium du phénol, le phénoxate de sodium, est beaucoup plus soluble dans l'eau.

L'acide phénique (phénol) est un solide combustible (cote NFPA = 2).
Lorsqu'il est chauffé, l'acide phénique (phénol) produit des vapeurs inflammables et explosives à des concentrations de 3 à 10 % dans l'air.
Des extincteurs au dioxyde de carbone ou à poudre chimique doivent être utilisés pour lutter contre les incendies de phénol.

ACIDITÉ DE L'ACIDE CARBOLIQUE (PHÉNOL) :
L'acide phénique (phénol) est plus acide que les alcools aliphatiques.
Son acidité accrue est attribuée à la stabilisation par résonance de l’anion phénolate.
De cette façon, la charge négative de l’oxygène est délocalisée sur les atomes de carbone ortho et para via le système pi.

Une explication alternative implique le cadre sigma, postulant que l'effet dominant est l'induction des carbones hybridés sp2 les plus électronégatifs ; le retrait inductif de densité électronique comparativement plus puissant fourni par le système sp2 par rapport à un système sp3 permet une grande stabilisation de l'oxyanion.
À l'appui de la deuxième explication, le pKa de l'énol de l'acétone dans l'eau est de 10,9, ce qui le rend à peine moins acide que le phénol (pKa 10,0).
Ainsi, le plus grand nombre de structures de résonance dont dispose le phénolate par rapport à l’énolate d’acétone semble peu contribuer à sa stabilisation.
Cependant, la situation change lorsque les effets de solvatation sont exclus.

Liaison hydrogène :
Dans le tétrachlorure de carbone et dans les solvants alcanes, le phénol se lie à une large gamme de bases de Lewis telles que la pyridine, l'éther diéthylique et le sulfure de diéthyle.
Les enthalpies de formation d'adduits et les déplacements de fréquence −OH IR accompagnant la formation d'adduits ont été compilés.
L'acide carbolique (phénol) est classé comme un acide dur

Tautomérie :
Le phénol présente une tautomérie céto-énol avec son tautomère céto instable, la cyclohexadiénone, mais l'effet est presque négligeable.
La constante d’équilibre pour l’énolisation est d’environ 10-13, ce qui signifie que seulement une molécule sur dix billions est sous forme céto à tout moment.
La faible quantité de stabilisation obtenue en échangeant une liaison C=C contre une liaison C=O est plus que compensée par la grande déstabilisation résultant de la perte d’aromaticité.
L'acide phénique (phénol) existe donc essentiellement entièrement sous forme d'énol.
La cyclohexadiénone 4, 4' substituée peut subir un réarrangement diénone-phénol dans des conditions acides et former du phénol 3,4-disubstitué stable.

Pour les phénols substitués, plusieurs facteurs peuvent favoriser le tautomère céto : (a) des groupes hydroxy supplémentaires (voir résorcinol) (b) l'annulation comme dans la formation de naphtols, et (c) la déprotonation pour donner le phénolate.
Les phénoxes sont des énolates stabilisés par l'aromaticité. Dans des circonstances normales, le phénoxate est plus réactif en position oxygène, mais la position oxygène est un nucléophile « dur » alors que les positions alpha-carbone ont tendance à être « molles ».


RÉACTIONS DE L'ACIDE CARBOLIQUE (PHÉNOL) :
Sous-structure en phénol neutre "forme".
Image d'une surface électrostatique calculée d'une molécule de phénol neutre, montrant les régions neutres en vert, les zones électronégatives en orange-rouge et le proton phénolique électropositif en bleu.

Diagramme des phases phénol-eau : certaines combinaisons de phénol et d'eau peuvent former deux solutions dans une bouteille.
Le phénol est très réactif envers la substitution aromatique électrophile.
La nucléophilie accrue est attribuée au don de densité électronique pi de O dans l'anneau.
De nombreux groupes peuvent être attachés au cycle, via l'halogénation, l'acylation, la sulfonation et des processus associés.

L'acide phénique (phénol) est si fortement activé que la bromation et la chloration conduisent facilement à une polysubstitution.
La réaction donne des dérivés 2- et 4-substitués.
La régiochimie de l'halogénation change dans les solutions fortement acides où PhOH2]+ prédomine.

L'acide phénique (phénol) réagit avec l'acide nitrique dilué à température ambiante pour donner un mélange de 2-nitrophénol et de 4-nitrophénol tandis qu'avec l'acide nitrique concentré, des groupes nitro supplémentaires sont introduits, par exemple pour donner du 2,4,6-trinitrophénol.
Les alkylations Friedel Crafts du phénol et de ses dérivés se déroulent souvent sans catalyseurs.
Les agents alkylants comprennent les halogénures d'alkyle, les alcènes et les cétones.

Ainsi, l'adamantyl-1-bromure, le dicyclopentadiène), et les cyclohexanones donnent respectivement du 4-adamantylphénol, un dérivé bis(2-hydroxyphényl) et un 4-cyclohexylphénols.
Les alcools et les hydroperoxydes alkylent les phénols en présence de catalyseurs acides solides (par exemple certaines zéolites).
Des crésols et des cumylphénols peuvent ainsi être produits.

Les solutions aqueuses de phénol sont faiblement acides et virent légèrement le tournesol bleu au rouge.
L'acide phénique (phénol) est neutralisé par l'hydroxyde de sodium formant du phénate ou phénolate de sodium, mais étant plus faible que l'acide carbonique, il ne peut pas être neutralisé par le bicarbonate de sodium ou le carbonate de sodium pour libérer du dioxyde de carbone.

C6H5OH + NaOH → C6H5ONa + H2O
Lorsqu’un mélange de phénol et de chlorure de benzoyle est secoué en présence d’une solution diluée d’hydroxyde de sodium, du benzoate de phényle se forme.
Ceci est un exemple de la réaction de Schotten-Baumann :
C6H5COCl + HOC6H5 → C6H5CO2C6H5 + HCl

L'acide phénique (phénol) est réduit en benzène lorsqu'il est distillé avec de la poussière de zinc ou lorsque sa vapeur passe sur des granules de zinc à 400 °C :
C6H5OH + Zn → C6H6 + ZnO
Lorsque l'acide phénique (phénol) est traité avec du diazométhane en présence de trifluorure de bore (BF3), l'anisole est obtenu comme produit principal et l'azote gazeux comme sous-produit.
C6H5OH + CH2N2 → C6H5OCH3 + N2

L'acide phénique (phénol) et ses dérivés réagissent avec le chlorure de fer (III) pour donner des solutions intensément colorées contenant des complexes de phénoxate.

PRODUCTION D'ACIDE CARBOLIQUE (PHÉNOL) :
En raison de l'importance commerciale du phénol, de nombreuses méthodes ont été développées pour sa production, mais le procédé au cumène est la technologie dominante.

Processus Cumène :
Le procédé au cumène, également appelé procédé Hock, représente 95 % de la production (2003).
Il s'agit de l'oxydation partielle du cumène (isopropylbenzène) via le réarrangement de Hock :
Comparé à la plupart des autres procédés, le procédé au cumène utilise des conditions douces et des matières premières peu coûteuses.

Pour que le procédé soit économique, le phénol et le sous-produit acétone doivent être demandés.
En 2010, la demande mondiale d'acétone était d'environ 6,7 millions de tonnes, dont 83 pour cent étaient satisfaits avec de l'acétone produite par le procédé au cumène.

Une voie analogue au processus au cumène commence par le cyclohexylbenzène.
Il est oxydé en hydroperoxyde, semblable à la production d'hydroperoxyde de cumène.
Via le réarrangement de Hock, l'hydroperoxyde de cyclohexylbenzène se clive pour donner du phénol et de la cyclohexanone.
La cyclohexanone est un précurseur important de certains nylons.

Oxydation du benzène, du toluène, du cyclohexylbenzène :
L’oxydation directe du benzène (C6H6) en phénol est théoriquement possible et d’un grand intérêt, mais elle n’a pas été commercialisée :
C6H6 + O → C6H5OH

L'oxyde nitreux est un oxydant potentiellement « vert » qui est un oxydant plus puissant que l'O2.
Les voies de production de protoxyde d’azote restent cependant peu compétitives.

Une électrosynthèse employant un courant alternatif donne du phénol à partir du benzène.
L'oxydation du toluène, telle que développée par Dow Chemical, implique une réaction catalysée par le cuivre du benzoate de sodium fondu avec l'air :
C6H5CH3 + 2O2 → C6H5OH + CO2 + H2O

Il est proposé que la réaction se déroule via la formation de benzyoylsalicylate.
L'autooxydation du cyclohexylbenzène donne l'hydroperoxyde.
La décomposition de cet hydroperoxyde donne de la cyclohexanone et du phénol.

Méthodes plus anciennes :
Les premières méthodes reposaient sur l’extraction du phénol à partir de dérivés du charbon ou sur l’hydrolyse de dérivés du benzène.

Hydrolyse de l'acide benzènesulfonique :
La route commerciale originale a été développée par Bayer et Monsanto au début des années 1900, sur la base des découvertes de Wurtz et Kekule.
Le procédé implique la réaction d'une base forte avec l'acide benzènesulfonique, en procédant par la réaction de l'hydroxyde avec le benzènesulfonate de sodium pour donner du phénoxate de sodium.

L'acidification de ce dernier donne du phénol.
La conversion nette est :
C6H5SO3H + 2NaOH → C6H5OH + Na2SO3 + H2O

Hydrolyse du chlorobenzène :
Le chlorobenzène peut être hydrolysé en phénol à l'aide d'une base (procédé Dow) ou de vapeur (procédé Raschig-Hooker) :
C6H5Cl + NaOH → C6H5OH + NaCl
C6H5Cl + H2O -> C6H5OH + HCl
Ces méthodes souffrent du coût du chlorobenzène et de la nécessité d'éliminer le chlorure sous-produit.

Pyrolyse du charbon :
L'acide phénique (phénol) est également un sous-produit récupérable de la pyrolyse du charbon.
Dans le procédé Lummus, l'oxydation du toluène en acide benzoïque est réalisée séparément.

UTILISATIONS DE L'ACIDE CARBOLIQUE (PHÉNOL) :
Les principales utilisations du phénol, qui consomment les deux tiers de sa production, concernent sa conversion en précurseurs de plastiques.
La condensation avec l'acétone donne du bisphénol-A, un précurseur clé des polycarbonates et des résines époxydes.
La condensation du phénol, des alkylphénols ou des diphénols avec le formaldéhyde donne des résines phénoliques, dont un exemple célèbre est la bakélite.

L'hydrogénation partielle du phénol donne la cyclohexanone, un précurseur du nylon.
Les détergents non ioniques sont produits par alkylation du phénol pour donner les alkylphénols, par exemple le nonylphénol, qui sont ensuite soumis à une éthoxylation.
Le phénol est également un précurseur polyvalent pour un large éventail de médicaments, notamment l'aspirine, mais également de nombreux herbicides et médicaments pharmaceutiques.

Le phénol est un composant de la technique d'extraction liquide-liquide phénol-chloroforme utilisée en biologie moléculaire pour obtenir des acides nucléiques à partir de tissus ou d'échantillons de cultures cellulaires.
Selon le pH de la solution, l'ADN ou l'ARN peuvent être extraits.

Médical:
L'acide phénique (phénol) était largement utilisé comme antiseptique. Son utilisation a été lancée par Joseph Lister
Du début des années 1900 aux années 1970, il était utilisé dans la production de savon carbolique.
Les liquides concentrés de phénol sont utilisés pour le traitement permanent des ongles incarnés des orteils et des doigts, une procédure connue sous le nom de matricectomie chimique.

La procédure a été décrite pour la première fois par Otto Boll en 1945.
Depuis lors, le phénol est devenu le produit chimique de choix pour les matricectomies chimiques réalisées par les podologues.

Le phénol liquide concentré peut être utilisé localement comme anesthésique local pour les procédures d'otologie, telles que la myringotomie et la mise en place d'un tube de tympanotomie, comme alternative à l'anesthésie générale ou à d'autres anesthésiques locaux.
Il possède également des qualités hémostatiques et antiseptiques qui le rendent idéal pour cet usage.

Le spray au phénol, généralement contenant 1,4 % de phénol comme ingrédient actif, est utilisé médicalement pour traiter les maux de gorge.
C'est l'ingrédient actif de certains analgésiques oraux tels que le spray chloraseptique, le TCP et le Carmex.

Utilisations de niche :
L’acide phénique (phénol) est si peu coûteux qu’il attire également de nombreuses utilisations à petite échelle.
L'acide phénique (phénol) est un composant des décapants de peinture industriels utilisés dans l'industrie aéronautique pour éliminer les revêtements époxy, polyuréthane et autres revêtements chimiquement résistants.

Pour des raisons de sécurité, l'utilisation du phénol dans les produits cosmétiques est interdite dans l'Union européenne et au Canada.

L'acide phénique (phénol) est utilisé comme précurseur dans les médicaments
L'acide phénique (phénol) est utilisé comme antiseptique
L'acide phénique (phénol) est utilisé dans la production de nylon

L'acide phénique (phénol) est utilisé pour conserver les vaccins
L'acide phénique (phénol) est utilisé dans les analgésiques oraux
Les dérivés du phénol sont utilisés dans des produits de beauté comme la coloration capillaire et la crème solaire.

L'acide phénique (phénol) est utilisé dans la synthèse des plastiques
L'acide carbolique (phénol) est utilisé pour produire des détergents et des carbonates







HISTOIRE DE L'ACIDE CARBOLIQUE (PHÉNOL) :
L'acide carbolique (phénol) a été découvert en 1834 par Friedlieb Ferdinand Runge, qui l'a extrait (sous forme impure) du goudron de houille.
Runge appelé phénol "Karbolsäure" (acide de charbon, acide carbolique).
Le goudron de houille est resté la principale source jusqu'au développement de l'industrie pétrochimique.
Le chimiste français Auguste Laurent a extrait le phénol sous sa forme pure, en tant que dérivé du benzène, en 1841.

En 1836, Auguste Laurent invente le nom « phène » pour le benzène ; c'est la racine des mots « phénol » et « phényle ».
En 1843, le chimiste français Charles Gerhardt a inventé le nom de « phénol ».

Les propriétés antiseptiques du phénol ont été utilisées par Sir Joseph Lister (1827-1912) dans sa technique pionnière de chirurgie antiseptique.
Lister a décidé que les blessures elles-mêmes devaient être soigneusement nettoyées.
Il recouvrait ensuite les plaies avec un morceau de chiffon ou de peluche recouvert d'acide phénique (phénol).

L’irritation cutanée provoquée par une exposition continue au phénol a finalement conduit à l’introduction de techniques aseptiques (sans germes) en chirurgie.
Le travail de Lister s'inspire des travaux et des expériences de son contemporain Louis Pasteur dans la stérilisation de divers milieux biologiques.
Il a émis l’hypothèse que si les germes pouvaient être tués ou prévenus, aucune infection ne se produirait.
Lister a estimé qu’un produit chimique pourrait être utilisé pour détruire les micro-organismes responsables de l’infection.

Pendant ce temps, à Carlisle, en Angleterre, les autorités expérimentaient un traitement des eaux usées utilisant de l'acide carbolique pour réduire l'odeur des puisards d'eaux usées.
Ayant entendu parler de ces développements et ayant lui-même expérimenté d'autres produits chimiques à des fins antiseptiques sans grand succès, Lister a décidé d'essayer l'acide carbolique comme antiseptique pour les plaies.
Il eut sa première chance le 12 août 1865, lorsqu'il reçut un patient : un garçon de onze ans souffrant d'une fracture du tibia qui lui transperça la peau du bas de la jambe. Normalement, l'amputation serait la seule solution.

Cependant, Lister a décidé d’essayer l’acide carbolique.
Après avoir réparé l'os et soutenu la jambe avec des attelles, il a trempé des serviettes en coton propres dans de l'acide phénique non dilué et les a appliquées sur la plaie, recouvertes d'une couche de papier d'aluminium, et les a laissées pendant quatre jours.
Lorsqu'il a vérifié la plaie, Lister a été agréablement surpris de ne trouver aucun signe d'infection, juste une rougeur près des bords de la plaie due à une légère brûlure causée par l'acide phénique.

En réappliquant de nouveaux bandages avec de l'acide phénique dilué, le garçon a pu rentrer chez lui à pied après environ six semaines de traitement.
Le 16 mars 1867, lorsque les premiers résultats des travaux de Lister furent publiés dans le Lancet, il avait traité un total de onze patients en utilisant sa nouvelle méthode antiseptique.
Parmi eux, un seul était décédé, et ce, à cause d'une complication qui n'avait rien à voir avec la technique de pansement de Lister.
Désormais, pour la première fois, les patients souffrant de fractures ouvertes étaient susceptibles de quitter l'hôpital avec tous leurs membres intacts.

Avant l'introduction des opérations antiseptiques à l'hôpital, il y avait seize décès sur trente-cinq cas chirurgicaux.
Près d’un patient sur deux est décédé.
Après l'introduction de la chirurgie antiseptique à l'été 1865, il n'y eut que six décès sur quarante cas.

Le taux de mortalité est passé de près de 50 pour cent à environ 15 pour cent.
Ce fut une réalisation remarquable
Le phénol était l'ingrédient principal du Carbolic Smoke Ball, un dispositif inefficace commercialisé à Londres au 19e siècle comme protection contre la grippe et d'autres maladies, et qui a fait l'objet du célèbre procès Carlill contre Carbolic Smoke Ball Company.

Deuxième Guerre mondiale:
L'effet toxique du phénol sur le système nerveux central, discuté ci-dessous, provoque un effondrement soudain et une perte de conscience chez les humains et les animaux ; un état de crampes précède ces symptômes en raison de l'activité motrice contrôlée par le système nerveux central.

Les injections de phénol ont été utilisées comme moyen d'exécution individuelle par l'Allemagne nazie pendant la Seconde Guerre mondiale.
Il a été utilisé à l'origine par les nazis en 1939 dans le cadre du meurtre de masse d'indésirables dans le cadre de l'Aktion T4.

Les Allemands ont appris que l'extermination de petits groupes était plus économique en injectant du phénol à chaque victime. Des injections de phénol ont été administrées à des milliers de personnes.
Maximilian Kolbe a également été assassiné par injection de phénol après avoir survécu deux semaines de déshydratation et de famine à Auschwitz lorsqu'il s'est porté volontaire pour mourir à la place d'un étranger.
Environ un gramme suffit à provoquer la mort.

Occurrences :
L'acide phénique (phénol) est un produit métabolique normal, excrété en quantités allant jusqu'à 40 mg/L dans l'urine humaine.
La sécrétion des glandes temporales des éléphants mâles a montré la présence de phénol et de 4-méthylphénol pendant la mue.
L'acide phénique (phénol) est également l'un des composés chimiques présents dans le castoréum.
L'acide phénique (phénol) est ingéré à partir des plantes dont se nourrit le castor.

Présence dans le whisky :
L'acide phénique (phénol) est un composant mesurable dans l'arôme et le goût du whisky écossais distinctif d'Islay, généralement environ 30 ppm, mais il peut dépasser 160 ppm dans l'orge maltée utilisée pour produire du whisky.
Cette quantité est différente et probablement supérieure à la quantité présente dans le distillat.

Biodégradation :
Cryptanaerobacter phénolicus est une espèce de bactérie qui produit du benzoate à partir du phénol via le 4-hydroxybenzoate.
Rhodococcus phénolicus est une espèce bactérienne capable de dégrader le phénol comme seule source de carbone




QUESTIONS ET RÉPONSES SUR L'ACIDE CARBOLIQUE (PHÉNOL) :
À quoi sert l’acide phénique (phénol) ?
L'acide carbolique (phénol) est si bon marché qu'il attire de nombreuses applications à petite échelle.
L'acide phénique (phénol) fait partie des décapants de peinture industriels utilisés pour éliminer les revêtements époxy, polyuréthane et autres revêtements chimiquement résistants dans l'industrie aéronautique.
Les dérivés du phénol peuvent être utilisés dans la préparation de cosmétiques, notamment dans les crèmes solaires, les colorations capillaires, les préparations éclaircissantes pour la peau et les toniques/exfoliants pour la peau.

Le phénol est-il acide ou basique ?
L'acide phénique (phénol) peut être considéré comme un acide faible.
L'acide phénique (phénol) est en équilibre avec l'anion phénolate C6H5O− (également appelé phénoxe) dans les solutions aqueuses dont le pH est compris entre 5 et 6.
L’une des raisons pour lesquelles le phénol est plus acide que les composés aliphatiques est qu’il contient un groupe OH et que la résonance du cycle aromatique stabilise l’anion phénolate.

Le phénol est un composé organique considérablement soluble dans l'eau, se dissolvant environ 84,2 g dans 1 000 ml (pour former une solution 0,895 M).
Des mélanges homogènes phénol-eau avec des rapports massiques phénol/eau d'environ 2,6 et plus sont possibles.
Le sel de phénol sodique, phénoxate de sodium, est beaucoup plus soluble dans l'eau.

Qu’est-ce qu’on appelle l’acide carbolique ?
L'acide carbolique (phénol) est également connu sous le nom d'acide carbolique.
L'acide phénique (phénol) est un composé organique aromatique de formule moléculaire C6H5OH.



INFORMATIONS DE SÉCURITÉ SUR L'ACIDE CARBOLIQUE (PHÉNOL) :
Premiers secours:
Description des premiers secours :
Conseils généraux :
Consultez un médecin.
Montrez cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.
Sortez de la zone dangereuse :

En cas d'inhalation :
En cas d'inhalation, transporter la personne à l'air frais.
S'il ne respire pas, pratiquer la respiration artificielle.
Consultez un médecin.
En cas de contact avec la peau :
Enlevez immédiatement les vêtements et les chaussures contaminés.
Laver avec du savon et beaucoup d'eau.
Consultez un médecin.

En cas de contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau pendant au moins 15 minutes et consulter un médecin.
Continuer à rincer les yeux pendant le transport à l'hôpital.

En cas d'ingestion:
NE PAS faire vomir.
Ne portez rien à la bouche d'une personne inconsciente.
Rincer la bouche avec de l'eau.
Consultez un médecin.

Lutte contre l'incendie:
Moyens d'extinction:
Moyens d'extinction appropriés :
Utiliser de l'eau pulvérisée, de la mousse résistante à l'alcool, de la poudre chimique ou du dioxyde de carbone.
Dangers particuliers résultant de la substance ou du mélange
Oxydes de carbone, Oxydes d'azote (NOx), Chlorure d'hydrogène gazeux

Conseils aux pompiers :
Porter un appareil respiratoire autonome pour lutter contre l'incendie si nécessaire.
Mesures de rejet accidentel:
Précautions individuelles, équipement de protection et procédures d'urgence
Utilisez un équipement de protection individuelle.

Éviter de respirer les vapeurs, brouillards ou gaz.
Évacuer le personnel vers des zones sûres.

Précautions environnementales:
Empêcher toute fuite ou déversement supplémentaire si cela peut être fait en toute sécurité.
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
Le rejet dans l’environnement doit être évité.

Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Absorber avec un matériau absorbant inerte et éliminer comme déchet dangereux.
Gardez à récipients adaptés et fermés pour l'élimination.

Manipulation et stockage:
Précautions à prendre pour une manipulation sans danger:
Évitez l'inhalation de vapeurs ou de brouillards.

Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
Conserver le récipient bien fermé dans un endroit sec et bien ventilé.
Les récipients ouverts doivent être soigneusement refermés et maintenus debout pour éviter les fuites.
Classe de stockage (TRGS 510) : 8A : matières dangereuses combustibles et corrosives

Contrôle de l'exposition / protection individuelle:
Paramètres de contrôle:
Composants avec paramètres de contrôle du poste de travail
Ne contient aucune substance ayant des valeurs limites d'exposition professionnelle.
Contrôles d'exposition:
Contrôles techniques appropriés :
A manipuler conformément aux bonnes pratiques d'hygiène industrielle et aux consignes de sécurité.
Se laver les mains avant les pauses et à la fin de la journée de travail.

Équipement de protection individuelle:
Protection des yeux/du visage :
Lunettes de sécurité bien ajustées.
Écran facial (8 pouces minimum).
Utilisez un équipement de protection oculaire testé et approuvé selon les normes gouvernementales appropriées telles que NIOSH (États-Unis) ou EN 166 (UE).

Protection de la peau :
Manipuler avec des gants.
Les gants doivent être inspectés avant utilisation.
Utilisez un gant approprié
technique de retrait (sans toucher la surface extérieure du gant) pour éviter tout contact cutané avec ce produit.
Jetez les gants contaminés après utilisation conformément aux lois applicables et aux bonnes pratiques de laboratoire.
Se laver et se sécher les mains.

Contact complet :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Matériel testé : Dermatril (KCL 740 / Aldrich Z677272, Taille M)
Contact anti-éclaboussures
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Matériel testé : Dermatril (KCL 740 / Aldrich Z677272, Taille M)
Il ne doit pas être interprété comme offrant une approbation pour un scénario d’utilisation spécifique.

Protection du corps :
Combinaison complète de protection contre les produits chimiques. Le type d'équipement de protection doit être choisi en fonction de la concentration et de la quantité de substance dangereuse sur le lieu de travail spécifique.
Protection respiratoire:
Lorsque l'évaluation des risques montre que les respirateurs purificateurs d'air sont appropriés, utilisez un respirateur complet avec des cartouches respiratoires combinées polyvalentes (US) ou de type ABEK (EN 14387) en complément des contrôles techniques.

Si le respirateur est le seul moyen de protection, utilisez un respirateur complet à adduction d'air.
Utilisez des respirateurs et des composants testés et approuvés selon les normes gouvernementales appropriées telles que NIOSH (États-Unis) ou CEN (UE).
Contrôle de l’exposition environnementale
Empêcher toute fuite ou déversement supplémentaire si cela peut être fait en toute sécurité.
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
Le rejet dans l’environnement doit être évité.

Stabilité et réactivité:
Stabilité chimique:
Stable dans les conditions de stockage recommandées.
Matériaux incompatibles :
Agents oxydants forts :
Produits de décomposition dangereux:
Des produits en décomposition peuvent être dangereux en cas de feu.
Oxydes de carbone, Oxydes d'azote (NOx), Chlorure d'hydrogène gazeux.

Considérations relatives à l'élimination :
Méthodes de traitement des déchets :
Produit:
Proposez des solutions excédentaires et non recyclables à une entreprise d’élimination agréée.
Contactez un service professionnel agréé d’élimination des déchets pour éliminer ce matériau.
Emballages contaminés :
Jeter comme produit non utilisé







PROPRIÉTÉS CHIMIQUES ET PHYSIQUES DE L'ACIDE CARBOLIQUE (PHÉNOL) :
Formule chimique C6H6O
Masse molaire 94,113 g/mol
Aspect Solide cristallin transparent
Odeur Douce et goudronneuse
Densité 1,07 g/cm3
Point de fusion 40,5 °C (104,9 °F; 313,6 K)
Point d'ébullition 181,7 °C (359,1 °F; 454,8 K)
Solubilité dans l'eau 8,3 g/100 mL (20 °C)
journal P 1,48
Pression de vapeur 0,4 mmHg (20 °C)
Acidité (pKa)
9,95 (dans l'eau),
18,0 (en DMSO),
29,1 (dans l'acétonitrile)
Phénoxyde de base conjugué
UV-vis (λmax) 270,75 nm
Moment dipolaire 1,224 D
C6H6O Phénol
Poids moléculaire/masse molaire 94,11 g/mol
Densité 1,07 g/cm³
Point de fusion 40,5 °C
Point d'ébullition 181,7 °C





ACIDE CARBOXYACÉTIQUE (ACIDE MALONIQUE)
L'acide carboxyacétique (acide malonique) est un composé organique utile avec divers avantages.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) est le nom de l'IUPAC est l'acide propanedioïque.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) ne doit pas être confondu avec l'acide malique ou maléique.

Numéro CAS : 141-82-2
Formule moléculaire : C3H4O4
Poids moléculaire : 104,06
Numéro EINECS : 205-503-0Acide carboxyacétique (acide malonique)

Acide carboxyacétique (acide malonique), acide propanedioïque, 141-82-2, dicarboxyméthane, acide carboxyacétique, acide méthanedicarboxylique, malonate, Kyselina malonova, USAF EK-695, acide 1,3-propanedioïque, dicarboxylate, acide malonique, acide dicarboxylique, Kyselina malonova [tchèque], NSC 8124, UNII-9KX7ZMG0MK, 9KX7ZMG0MK, AI3-15375, H2malo, EINECS 205-503-0, MFCD00002707, BRN 1751370, acide méthanedicarbonique, CHEBI :30794, malonate de thallium, HOOC-CH2-COOH, NSC-8124, acide propane-1,3-dioïque, alpha, Acide oméga-dicarboxylique, DTXSID7021659, HSDB 8437, NSC8124, 4-02-00-01874 (Référence du manuel Beilstein), Acide 1,3-propanoïque, ACIDE PROPANEDIOLIQUE, ACIDE MÉTAHNEDICARBOXYLIQUE, 2fah, Acide carboxyacétique (acide malonique), 99%, Acide carboxyacétique (acide malonique) (8CI), 1o4m, MLI, Acide dicarboxylique malonate, Acide carboxyacétique (acide malonique), 99,5%, Acide propanedioïque (9CI), SCHEMBL336, WLN : QV1VQ, Acide carboxyacétique (acide malonique) [MI], CH2(COOH)2, CHEMBL7942, Acide carboxyacétique (acide malonique) [INCI], DTXCID401659, SCHEMBL1471092, BDBM14673, Acide propanedioïque Sel de dithallium, Acide carboxyacétique (Acide malonique), étalon analytique, AMY11201, BCP05571, STR00614, Tox21_200534, AC8295, LMFA01170041, S3029, Acide carboxyacétique (Acide malonique), ReagentPlus(R), 99%, AKOS000119034, CS-W019962, DB02175, ACIDE PROPANEDIOÏQUE Acide carboxyacétique (Acide malonique), NCGC00248681-01, NCGC00258088-01, BP-11453, CAS-141-82-2, SY001875, Acide carboxyacétique (Acide malonique), SAJ première qualité, >=99.0%, FT-0628127, FT-0628128, FT-0690260, FT-0693474, M0028, NS00013842, EN300-18457, Acide carboxyacétique (acide malonique), qualité réactif Vetec(TM), 98 %, C00383, C02028, C04025, Q421972, J-521669, Z57965450, F1908-0177, Acide carboxyacétique (acide malonique), matériau de référence certifié, TraceCERT(R), 592A9849-68C3-4635-AA3D-CBC44965EA3A, acide carboxyacétique (acide malonique), qualité sublimée, >=99,95 % à base de métaux traces, ACIDE DICARBOXYLIQUE C3 ; ACIDE PROPANEDIOLIQUE ; ACIDE MÉTHANEDICARBOXYLIQUE, InChI=1/C3H4O4/c4-2(5)1-3(6)7/h1H2,(H,4,5)(H,6,7, Acide carboxyacétique (acide malonique), anhydre, à écoulement libre, Redi-Dri(TM), ReagentPlus(R), 99%, LML.

L'acide carboxyacétique (acide malonique), également connu sous le nom d'acide propanedioïque, est un acide dicarboxylique de structure CH2 (COOH)2.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) a trois types de formes cristallines, dont deux sont tricliniques et une est monoclinique.
Ce cristallisé à partir de l'éthanol est constitué de cristaux tricliniques blancs.

L'acide carboxyacétique (acide malonique) se décompose en acide acétique et en dioxyde de carbone à 140 °C.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) ne se décompose pas sous vide à 1,067×103~1,333×103Pa sous vide, mais se sublime directement.
La forme ionisée de l'acide carboxyacétique (acide malonique), ainsi que ses esters et sels, sont connus sous le nom de malonates.

Par exemple, le malonate de diéthyle est l'ester éthylique de l'acide carboxyacétique (acide malonique).
Le nom vient du latin malum, qui signifie pomme.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) est un solide cristallin blanc qui se décompose à environ 135 °C.

L'acide carboxyacétique (acide malonique) a une solubilité élevée dans l'eau et les solvants oxygénés et présente une acidité supérieure à celle de l'acide acétique, qui a une valeur pK de 4,75.
Les valeurs de pKa pour la perte de ses premier et deuxième protons sont respectivement de 2,83 et 5,69.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) est légèrement soluble dans la pyridine.

L'acide carboxyacétique (acide malonique) peut se décomposer en acide formique et en dioxyde de carbone dans le cas du permanganate de potassium.
Étant donné que l'acide carboxyacétique (acide malonique) génère du dioxyde de carbone et de l'eau après chauffage sans problèmes de pollution, il peut être directement utilisé comme agent de traitement de surface de l'aluminium.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) est un acide dicarboxylique appartenant à la famille des acides carboxyliques.

L'acide carboxyacétique (acide malonique) contient deux groupes fonctionnels de l'acide carboxylique.
Habituellement, un acide carboxyacétique (acide malonique) présente le même comportement chimique que les acides monocarboxyliques.
Cela se produit naturellement dans certains fruits.

L'acide carboxyacétique (acide malonique), est un acide dicarboxylique de formule chimique CH₂(COOH)₂.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) est un composé contenant deux groupes fonctionnels de l'acide carboxylique (-COOH) attachés à un atome de carbone central.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) est remarquable pour son utilisation en chimie organique, en particulier dans la préparation de certains produits chimiques par une série de réactions connues sous le nom de synthèse d'esters maloniques.

Dans cette synthèse, le diester de l'acide carboxyacétique (acide malonique) est souvent utilisé comme matière première pour introduire une unité à deux atomes de carbone dans une molécule.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) est un acide alpha,oméga-dicarboxylique dans lequel les deux groupes carboxy sont séparés par un seul groupe méthylène.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) joue un rôle de métabolite humain.

L'acide carboxyacétique (acide malonique) est un acide conjugué d'un malonate(1-).
L'acide carboxyacétique (acide malonique) est un composé organique naturellement présent dans certains fruits.
Les fruits produits en agriculture biologique ont des concentrations plus élevées d'acide carboxyacétique (acide malonique) que ceux générés par les pratiques agricoles conventionnelles.

L'acide carboxyacétique (acide malonique) se trouve souvent dans certains agrumes et légumes.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) est un composant des aliments, il est présent chez les animaux, y compris les humains.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) est un acide dicarboxylique de structure CH2 (COOH)2.

La forme ionisée de l'acide carboxyacétique (acide malonique), ainsi que ses esters et sels, sont connus sous le nom de malonates.
Par exemple, le malonate de diéthyle est l'ester diéthylique de l'acide carboxyacétique (acide malonique).
Le nom provient du mot grec μᾶλον (malon) qui signifie « pomme ».

L'acide carboxyacétique (acide malonique) est une substance naturelle présente dans de nombreux fruits et légumes.
Il est suggéré que les agrumes produits en agriculture biologique contiennent des niveaux plus élevés d'acide carboxyacétique (acide malonique) que les fruits produits en agriculture conventionnelle.
L'acide carboxyacétique (acide malonique), également connu sous le nom de malonate ou H2MALO, appartient à la classe des composés organiques connus sous le nom d'acides dicarboxyliques et de dérivés.

Ce sont des composés organiques contenant exactement deux groupes d'acide carboxylique.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) est une molécule très hydrophobe, pratiquement insoluble (dans l'eau), et relativement neutre.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) existe chez toutes les espèces vivantes, allant des bactéries aux humains.

Chez l'homme, l'acide carboxyacétique (acide malonique) participe à un certain nombre de réactions enzymatiques.
En particulier, l'acide carboxyacétique (acide malonique) et l'acide acétique peuvent être convertis en acide acétoacétique ; qui est médié par l'enzyme acide gras synthase.
De plus, l'acide carboxyacétique (acide malonique) et la coenzyme A peuvent être biosynthétisés à partir du malonyl-CoA grâce à son interaction avec l'enzyme acide gras synthase.

Un acide carboxyacétique (acide malonique) dans lequel les deux groupes carboxy sont séparés par un seul groupe méthylène.
Chez l'homme, l'acide carboxyacétique (acide malonique) est impliqué dans la biosynthèse des acides gras.
En dehors du corps humain, l'acide carboxyacétique (acide malonique) a été détecté, mais non quantifié, dans plusieurs aliments différents, tels que les betteraves rouges, les maïs, les haricots écarlates, les betteraves communes et les laits de vache.

Cela pourrait faire de l'acide carboxyacétique (acide malonique) un biomarqueur potentiel pour la consommation de ces aliments.
L'acide carboxyacétique (acide malonique), en ce qui concerne l'homme, s'est avéré associé à plusieurs maladies telles que l'œsophagite à éosinophiles, l'acide malonique et méthylcarboxyacétique combiné (acide malonique) et la prééclampsie précoce ; L'acide carboxyacétique (acide malonique) a également été lié au trouble métabolique inné du déficit en malonyl-coa décarboxylase.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) est un solide cristallin blanc à température ambiante et est soluble dans l'eau.

L'acide carboxyacétique (acide malonique) a été utilisé dans diverses réactions chimiques et synthèses organiques en raison de sa capacité à agir comme un élément de base polyvalent pour l'introduction de groupes d'acide carboxylique dans les molécules organiques.
La synthèse de l'acide carboxyacétique (acide malonique) est utilisée pour synthétiser des dérivés de l'acide carboxylique en créant un acide acétique substitué.
La synthèse de l'acide carboxyacétique (acide malonique) est une méthode utilisée en chimie organique pour synthétiser des dérivés de l'acide carboxylique.

L'acide carboxyacétique (acide malonique) implique l'alkylation et l'hydrolyse acide subséquente d'un ester malonique pour créer un acide acétique substitué.
Le procédé tire son nom du réactif acide carboxyacétique (acide malonique), qui est utilisé comme matière première dans la réaction.
La première étape de la synthèse de l'acide carboxyacétique (acide malonique) est la déprotonation de l'ester malonique.

Ceci est réalisé en traitant l'ester avec une base forte, généralement de l'éthoxyde de sodium.
Il en résulte la formation d'un ion énolate, qui est une espèce très réactive.
L'ion énolate subit ensuite une alkylation.

Cela implique la réaction de l'ion énolate avec un halogénure d'alkyle, entraînant la substitution d'un atome d'hydrogène sur l'acide carboxyacétique (acide malonique) par un groupe alkyle.
Cette étape peut être répétée pour introduire deux groupes alkyle sur l'ester malonique.
La dernière étape de la synthèse de l'ester malonique est l'hydrolyse acide et la décarboxylation de l'ester malonique alkylé.

Cela implique de traiter l'ester avec un acide, généralement de l'acide chlorhydrique, et de le chauffer.
Il en résulte la perte d'une molécule de dioxyde de carbone et la formation d'un acide acétique substitué.
La synthèse de l'acide carboxyacétique (acide malonique) est une méthode polyvalente pour la synthèse de dérivés de l'acide carboxylique.

L'acide carboxyacétique (acide malonique) permet l'introduction d'une large gamme de groupes alkyle sur la molécule d'acide acétique, fournissant une méthode pour la synthèse d'une large gamme de dérivés de l'acide carboxylique.
Les conditions de réaction sont relativement douces, et les réactifs et les matières premières sont facilement disponibles, ce qui en fait une méthode pratique pour la synthèse de dérivés de l'acide carboxylique.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) est le sel de sodium, qui réagit ensuite avec le cyanure de sodium pour fournir le sel de sodium de l'acide cyanoacétique via une substitution nucléophile.

Le groupe nitrile peut être hydrolysé avec de l'hydroxyde de sodium en malonate de sodium, et l'acidification permet d'obtenir de l'acide carboxyacétique (acide malonique).
Industriellement, cependant, l'acide carboxyacétique (acide malonique) est produit par hydrolyse du malonate de diméthyle ou du malonate de diéthyle.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) a également été produit par fermentation du glucose.

L'acide carboxyacétique (acide malonique) est un acide dicarboxylique de formule chimique C3H4O4.
Les acides dicarboxyliques sont des composés organiques contenant deux groupes fonctionnels de l'acide carboxylique.
Les acides dicarboxyliques présentent généralement le même comportement chimique et la même réactivité que les acides monocarboxyliques.

L'acide carboxyacétique (acide malonique) est une substance présente dans certains fruits qui se produit naturellement.
Les fruits générés en agriculture biologique contiennent des concentrations plus élevées d'acide carboxyacétique (acide malonique) dans les agrumes par rapport aux fruits générés en agriculture conventionnelle.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) est un composant normal de l'urine humaine, en petites quantités, mais une maladie génétique appelée acide méthyl carboxyacétique (acide malonique) (également connue sous le nom d'acide carboxyacétique (acide malonique) provoque des niveaux élevés d'acide méthyl carboxyacétique (acide malonique) dans le sérum sanguin et l'urine.

Les patients atteints de ce trouble souffrent d'acidose métabolique sévère et d'un blocage métabolique dans la conversion dépendante de la vitamine B12 du propionyl CoA en succinyl CoA.
Chez les nourrissons, les symptômes peuvent inclure un retard de développement, une cardiomyopathie, un retard mental et, dans ses formes les plus graves, la mort néonatale.
Le sel de calcium de l'acide carboxyacétique (acide malonique) est présent en forte concentration dans la betterave.

L'acide carboxyacétique (acide malonique) existe à l'état normal sous forme de cristaux blancs.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) est l'exemple classique d'inhibiteur compétitif : il agit contre la succinate déshydrogénase (complexe II) dans la chaîne de transport d'électrons respiratoires.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) réagit comme un acide carboxylique typique : formant des dérivés d'amide, d'ester, d'anhydride et de chlorure.

L'acide carboxyacétique (acide malonique) peut être utilisé comme intermédiaire aux dérivés mono-ester ou amide, tandis que le chlorure de malonyle est le plus utile pour obtenir des diesters ou des diamides.
Dans une réaction bien connue, l'acide carboxyacétique (acide malonique) se condense avec l'urée pour former de l'acide barbiturique.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) peut également être condensé avec de l'acétone pour former l'acide de Meldrum, un intermédiaire polyvalent dans les transformations ultérieures.

Les esters de l'acide carboxyacétique (acide malonique) sont également utilisés comme synthon −CH2COOH dans la synthèse des esters maloniques.
L'acide carboxyacétique (acide malonique), également appelé acide propanedioïque, (HO2CCH2CO2H), un acide organique dibasique dont l'ester diéthylique est utilisé dans les synthèses de vitamines B1 et B6, de barbituriques et de nombreux autres composés précieux.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) lui-même est plutôt instable et a peu d'applications.

Le sel de calcium de l'acide carboxyacétique (acide malonique) est présent dans la betterave, mais l'acide carboxyacétique (acide malonique) est généralement préparé par hydrolyse du malonate de diéthyle.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) subit les réactions habituelles des acides carboxyliques ainsi qu'un clivage facile en acide acétique et en dioxyde de carbone.
L'acide carboxyacétique (acide malonique), également appelé ester malonique, est préparé par la réaction de l'alcool éthylique avec l'acide cyanoacétique.

L'utilité de l'acide carboxyacétique (acide malonique) dans la synthèse provient de la réactivité du groupe méthylène (CH2) de l'acide carboxyacétique (acide malonique) ; Un atome d'hydrogène est facilement éliminé par l'éthoxyde de sodium ou une autre base forte, et le dérivé résultant réagit facilement avec un halogénure d'alkyle pour former un alkylmalonate de diéthyle.
Un deuxième groupe alkyle peut être introduit de la même manière.
Les dialkylmalonates de diéthyle sont convertis par réaction avec l'urée en barbituriques.

L'acide carboxyacétique (acide malonique) est un liquide incolore et parfumé qui bout à 181,4 °C.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) est le substrat de départ de la synthèse des acides gras mitochondriaux (mtFASII), dans laquelle il est converti en malonyl-CoA par la malonyl-CoA synthétase (ACSF3).
De plus, le dérivé de la coenzyme A du malonate, le malonyl-CoA, est un précurseur important dans la biosynthèse des acides gras cytosoliques avec l'acétyl CoA.

Le malonyl CoA y est formé à partir de l'acétyl CoA par l'action de l'acétyl-CoA carboxylase, et le malonate est transféré à une protéine porteuse d'acyle pour être ajouté à une chaîne d'acides gras.
Le groupe fonctionnel carboxyle qui caractérise les acides carboxyliques est inhabituel en ce sens qu'il est composé de deux groupes fonctionnels décrits plus haut dans ce texte.
Comme on peut le voir dans la formule de droite, le groupe carboxyle est constitué d'un groupe hydroxyle lié à un groupe carbonyle.

L'acide carboxyacétique (acide malonique) est souvent écrit sous forme condensée sous la forme –CO2H ou –COOH.
D'autres combinaisons de groupes fonctionnels ont été décrites précédemment, et des changements significatifs dans le comportement chimique à la suite d'interactions de groupe ont été décrits (par exemple, le phénol et l'aniline).
Dans ce cas, le changement des propriétés chimiques et physiques résultant de l'interaction du groupe hydroxyle et carbonyle est si profond que la combinaison est habituellement traitée comme un groupe fonctionnel distinct et différent.

L'acide carboxyacétique (acide malonique), anciennement l'acide propanedioïque, est le deuxième plus petit acide dicarboxylique aliphatique. (L'acide oxalique est le plus petit.)
L'acide carboxyacétique (acide malonique) ne doit pas être confondu avec l'acide malique ou maléique, qui contiennent tous deux également deux carboxyles.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) est un solide cristallin blanc avec un point de décomposition de ≈135 °C.

L'acide carboxyacétique (acide malonique) est très soluble dans l'eau et les solvants oxygénés.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) est un précurseur des polyesters spéciaux ; L'acide carboxyacétique (acide malonique) est utilisé dans la fabrication de barbituriques, de revêtements et de récipients biodégradables ; et l'acide carboxyacétique (acide malonique) est même un composant des adhésifs chirurgicaux.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) (nom systématique IUPAC : acide propanedioïque) est un acide dicarboxylique de structure CH₂(COOH)₂.

La forme ionisée de l'acide carboxyacétique (acide malonique), ainsi que ses esters et sels, sont connus sous le nom de malonates.
Par exemple, le malonate de diéthyle est l'ester diéthylique de l'acide carboxyacétique (acide malonique).
L'acide carboxyacétique (acide malonique) est un acide dicarboxylique de formule chimique C3H4O4.

L'acide carboxyacétique (acide malonique) est un composé organique contenant deux groupes fonctionnels de l'acide carboxylique.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) présente généralement le même comportement chimique et la même réactivité que les acides monocarboxyliques.

L'acide carboxyacétique (acide malonique) est une substance présente dans certains fruits qui se produit naturellement.
Les fruits issus de l'agriculture biologique contiennent des concentrations plus élevées d'acide carboxyacétique (acide malonique) dans les agrumes que les fruits issus de l'agriculture conventionnelle

Point de fusion : 132-135 °C (déc.) (lit.)
Point d'ébullition : 140°C (décomposition)
Densité : 1.619 g/cm3 à 25 °C
pression de vapeur : 0-0,2 Pa à 25 °C
Indice de réfraction : 1.4780
Point d'éclair : 157°C
température de stockage : scellé à sec, température ambiante
solubilité : 1 M NaOH : soluble100mg/mL, limpide à légèrement trouble, incolore à légèrement jaune
pka : 2,83 (à 25 °C)
forme : Liquide
couleur : Blanc
PH : 3,17 (solution de 1 mM) ; 2,5 (solution de 10 mM) ; 1,94 (solution de 100 mM)
Solubilité dans l'eau : 1400 g/L (20 ºC)
Merck : 14 5710
BRN : 1751370
Stabilité : Stable. Incompatible avec les agents oxydants, les agents réducteurs, les bases.
InChIKey : OFOBLEOULBTSOW-UHFFFAOYSA-N
LogP : -0,81

L'acide carboxyacétique (acide malonique) se condense avec l'urée pour former de l'acide barbiturique.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) est également fréquemment utilisé comme énolate dans les condensations de Knoevenagel ou condensé avec de l'acétone pour former l'acide de Meldrum.
Les esters de l'acide carboxyacétique (acide malonique) sont également utilisés comme synthon CH2COOH dans la synthèse des esters maloniques.

L'acide carboxyacétique (acide malonique) est l'exemple classique d'un inhibiteur compétitif de l'enzyme succinate déshydrogénase (complexe II), dans la chaîne de transport d'électrons respiratoires.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) se lie au site actif de l'enzyme sans réagir, en concurrence avec le succinate de substrat habituel mais dépourvu du groupe CH2CH2 nécessaire à la déshydrogénation.
Cette observation a permis de déduire la structure du site actif dans la succinate déshydrogénase.

L'acide carboxyacétique (acide malonique) donne des ions hydrogène si une base est présente pour les accepter.
Ils réagissent ainsi avec toutes les bases, à la fois organiques (par exemple, les amines) et inorganiques.
Leurs réactions avec les bases, appelées « neutralisations », s'accompagnent de l'évolution de quantités importantes de chaleur.

La neutralisation entre un acide et une base produit de l'eau et un sel.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) avec six atomes de carbone ou moins est librement ou modérément soluble dans l'eau ; ceux qui contiennent plus de six carbones sont légèrement solubles dans l'eau.
L'acide carboxyacétique soluble (acide malonique) se dissocie dans une certaine mesure dans l'eau pour produire des ions hydrogène.

Le pH des solutions d'acide carboxyacétique (acide malonique) est donc inférieur à 7,0. De nombreux acides carboxyliques insolubles réagissent rapidement avec des solutions aqueuses contenant une base chimique et se dissolvent lorsque la neutralisation génère un sel soluble.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) en solution aqueuse et les acides carboxyliques liquides ou fondus peuvent réagir avec les métaux actifs pour former de l'hydrogène gazeux et un sel métallique.
De telles réactions se produisent également en principe pour l'acide carboxyacétique solide (acide malonique), mais sont lentes si l'acide solide reste sec.

Même les acides carboxyliques « insolubles » peuvent absorber suffisamment d'eau de l'air et se dissoudre suffisamment dans l'acide carboxyacétique (acide malonique) pour corroder ou dissoudre les pièces et les récipients en fer, en acier et en aluminium.
L'acide carboxyacétique (acide malonique), comme les autres acides, réagit avec les sels de cyanure pour générer du cyanure d'hydrogène gazeux.
La réaction est plus lente pour les acides carboxyliques secs et solides.

Les acides carboxyliques insolubles réagissent avec des solutions de cyanures pour provoquer la libération de cyanure d'hydrogène gazeux.
Les gaz et la chaleur inflammables et/ou toxiques sont générés par la réaction de l'acide carboxyacétique (acide malonique) avec des composés diazoïques, des dithiocarbamates, des isocyanates, des mercaptans, des nitrures et des sulfures.
L'acide carboxyacétique (acide malonique), en particulier en solution aqueuse, réagit également avec les sulfites, les nitrites, les thiosulfates (pour donner H2S et SO3), les dithionites (SO2), pour générer des gaz et de la chaleur inflammables et/ou toxiques.

Leur réaction avec les carbonates et les bicarbonates génère un gaz inoffensif (dioxyde de carbone) mais toujours de la chaleur.
Comme d'autres composés organiques, les acides carboxyliques peuvent être oxydés par des agents oxydants forts et réduits par des agents réducteurs puissants.
Ces réactions génèrent de la chaleur.

Une grande variété de produits est possible.
Comme d'autres acides, les acides carboxyliques peuvent initier des réactions de polymérisation ; comme d'autres acides, ils catalysent souvent (augmentent le taux de) réactions chimiques L'acide carboxyacétique (acide malonique) est incompatible avec les oxydants forts.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) est également incompatible avec les bases et les agents réducteurs.

Acide carboxyacétique (acide malonique), (HO2CCH2CO2H), un acide organique dibasique dont l'ester diéthylique est utilisé dans les synthèses de vitamines B1 et B6, de barbituriques et de nombreux autres composés précieux.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) lui-même est plutôt instable et a peu d'applications.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) est un sel de calcium présent dans la betterave, mais l'acide lui-même est généralement préparé par hydrolyse du malonate de diéthyle.

L'acide carboxyacétique (acide malonique) subit les réactions habituelles des acides carboxyliques ainsi qu'un clivage facile en acide acétique et en dioxyde de carbone.
L'acide carboxyacétique (acide malonique), également appelé ester malonique, est préparé par la réaction de l'alcool éthylique avec l'acide cyanoacétique.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) est utile dans la synthèse provient de la réactivité de son groupe méthylène (CH2) ; Un atome d'hydrogène est facilement éliminé par l'éthoxyde de sodium ou une autre base forte, et le dérivé résultant réagit facilement avec un halogénure d'alkyle pour former un alkylmalonate de diéthyle.

Un deuxième groupe alkyle peut être introduit de la même manière.
Les dialkylmalonates de diéthyle sont convertis par réaction avec l'urée en barbituriques.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) est un liquide incolore et parfumé qui bout à 181,4 °C.

La structure a été déterminée par cristallographie aux rayons X et de nombreuses données sur les propriétés, y compris pour la thermochimie en phase condensée, sont disponibles auprès du National Institute of Standards and Technology.
Une préparation classique d'acide carboxyacétique (acide malonique) commence à partir de l'acide chloroacétique[9] :
L'acide carboxyacétique (acide malonique) est l'exemple classique d'un inhibiteur compétitif de l'enzyme succinate déshydrogénase (complexe II), dans la chaîne de transport d'électrons respiratoires.

L'acide carboxyacétique (acide malonique) se lie au site actif de l'enzyme sans réagir, en concurrence avec le succinate de substrat habituel mais dépourvu du groupe −CH2CH2− requis pour la déshydrogénation.
Cette observation a permis de déduire la structure du site actif dans la succinate déshydrogénase.
L'inhibition de cette enzyme diminue la respiration cellulaire

Étant donné que l'acide carboxyacétique (acide malonique) est un composant naturel de nombreux aliments, il est présent chez les mammifères, y compris les humains.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) est également connu sous le nom d'acide propanedioïque ou dicarboxyméthane.
Le nom est dérivé d'un mot grec Malon qui signifie pomme.

Les malonates sont la forme ionisée de l'acide carboxyacétique (acide malonique), ainsi que de ses esters et sels.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) se présente sous la forme d'un cristal blanc ou d'une poudre cristalline.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) se dissout dans l'alcool, la pyridine et l'éther.

L'acide carboxyacétique (acide malonique) a été préparé pour la première fois en 1858 par le chimiste français Victor Dessaignes par oxydation de l'acide malique.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) se trouve dans certains fruits, à savoir les agrumes.
La quantité d'acide carboxyacétique (acide malonique) produite à partir de fruits issus de l'agriculture biologique est supérieure à celle des fruits cultivés en agriculture conventionnelle.

L'acide carboxyacétique (acide malonique) peut être produit par la fermentation du glucose.
De plus, l'acide carboxyacétique (acide malonique) et la coenzyme A peuvent être biosynthétisés à partir du malonyl-CoA grâce à l'interaction de l'acide carboxyacétique (acide malonique) avec l'enzyme acide gras synthase.
domaine malonyl/acétyl transférase.
Un acide carboxyacétique (acide malonique) dans lequel les deux groupes carboxy sont séparés par un seul groupe méthylène.

Chez l'homme, l'acide carboxyacétique (acide malonique) est impliqué dans la biosynthèse des acides gras.
En dehors du corps humain, l'acide carboxyacétique (acide malonique) a été détecté, mais non quantifié, dans plusieurs aliments différents, tels que les betteraves rouges, les maïs, les haricots écarlates, les betteraves communes et les laits de vache.
Cela pourrait faire de l'acide carboxyacétique (acide malonique) un biomarqueur potentiel pour la consommation de ces aliments.

L'acide carboxyacétique (acide malonique), en ce qui concerne l'homme, s'est avéré être associé à plusieurs maladies telles que l'œsophagite à éosinophiles, l'acide malonique et l'acide méthylcarboxyacétique combinés
Acide carboxyacétique (acide malonique) et prééclampsie précoce ; L'acide carboxyacétique (acide malonique) a également été lié au trouble métabolique inné du déficit en malonyl-coa décarboxylase.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) est un acide dicarboxylique de formule structurelle CH2 (COOH) 2 et de formule chimique C3H4O4.

Le nom acide carboxyacétique (acide malonique) provient du mot « Malon » qui signifie « pomme » en grec.
L'acide méthane carboxyacétique (acide malonique) est un autre nom pour l'acide carboxyacétique (acide malonique).
L'ester et les sels de l'acide carboxyacétique (acide malonique) sont appelés malonates.

L'acide carboxyacétique (acide malonique) a des réactions organiques similaires à celles de l'acide monocarboxylique où se forment des dérivés d'amide, d'ester, d'anhydride et de chlorure.
Enfin, le malonate d'ester malonique en tant que dérivé de la coenzyme A malonyl CoA qui est un précurseur aussi important que l'acétyl CoA dans la biosynthèse des acides gras

Préparation:
L'acide carboxyacétique (acide malonique) est généralement produit à partir de l'acide chloroacétique.
Réaction : L'acide carboxyacétique (acide malonique) est ajouté à la bouilloire de réaction en ajoutant une solution aqueuse de carbonate de sodium pour générer une solution aqueuse de chloroacétate de sodium, puis une solution de cyanure de sodium à 30% est lentement ajoutée goutte à goutte, et la réaction est effectuée à une température prédéterminée pour générer du cyanoacétate de sodium.
Une fois la réaction de cyanation terminée, ajoutez de l'hydroxyde de sodium pour le chauffage et l'hydrolyse pour générer une solution de malonate de sodium, concentrez, puis ajoutez goutte à goutte de l'acide sulfurique pour l'acidification afin de générer de l'acide carboxyacétique (acide malonique), filtrez et séchez pour obtenir le produit.

Souvent, cette méthode ne permet pas d'obtenir un produit suffisamment pur ou le produit pur a un rendement extrêmement faible.
Industriellement, l'acide carboxyacétique (acide malonique) est également produit par hydrolyse du malonate de diméthyle ou du malonate de diéthyle.
Cette méthode de fabrication est capable d'obtenir un rendement et une pureté plus élevés, mais la synthèse organique de l'acide carboxyacétique (acide malonique) par ces procédés est extrêmement coûteuse et dangereuse pour l'environnement.

Utilise:
L'acide carboxyacétique (acide malonique) est utilisé comme intermédiaire dans la fabrication de barbituriques et d'autres produits pharmaceutiques.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) est un composant utilisé comme stabilisateur dans de nombreux produits cosmétiques et pharmaceutiques haut de gamme. L'acide carboxyacétique (acide malonique) est également utilisé comme élément constitutif de la synthèse chimique, en particulier pour introduire le groupe moléculaire -CH2-COOH.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) est utilisé pour l'introduction d'une fraction acide acétique dans des conditions douces par condensation de Knoevenagel et décarboxylation ultérieure.

L'acide carboxyacétique (acide malonique) agit comme un élément constitutif de la synthèse organique.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) est également utile comme précurseur pour les polyesters et les résines alkydes, qui est utilisé dans les applications de revêtement, protégeant ainsi contre les rayons UV, la corrosion et l'oxydation.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) agit comme agent de réticulation dans l'industrie du revêtement et des adhésifs chirurgicaux.

L'acide carboxyacétique (acide malonique) trouve une application dans la production de produits chimiques spécialisés, d'arômes et de parfums, de réticulants polymères et de produits pharmaceutiques.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) est un précurseur des polyesters spéciaux.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) peut être converti en 1,3-propanediol pour une utilisation dans les polyesters et les polymères (dont l'utilité n'est cependant pas claire).

L'acide carboxyacétique (acide malonique) peut également être un composant des résines alkydes, qui sont utilisées dans un certain nombre d'applications de revêtements pour protéger contre les dommages causés par la lumière UV, l'oxydation et la corrosion.
L'une des applications de l'acide carboxyacétique (acide malonique) est dans l'industrie des revêtements en tant que réticulant pour les revêtements en poudre durcis à basse température, qui deviennent de plus en plus précieux pour les substrats sensibles à la chaleur et le désir d'accélérer le processus de revêtement.
Le marché mondial des revêtements pour automobiles était estimé à 18,59 milliards de dollars en 2014, avec un taux de croissance annuel combiné prévu de 5,1 % jusqu'en 2022.

L'acide carboxyacétique (acide malonique) est utilisé dans un certain nombre de processus de fabrication en tant que produit chimique spécialisé de grande valeur, notamment l'industrie électronique, l'industrie des arômes et des parfums, les solvants spécialisés, la réticulation des polymères et l'industrie pharmaceutique.
En 2004, la production mondiale annuelle d'acide carboxyacétique (acide malonique) et de diesters apparentés s'élevait à plus de 20 000 tonnes métriques.
La croissance potentielle de ces marchés pourrait résulter des progrès de la biotechnologie industrielle qui cherche à remplacer les produits chimiques à base de pétrole dans les applications industrielles.

En 2004, l'acide carboxyacétique (acide malonique) a été classé par le ministère américain de l'Énergie comme l'un des 30 principaux produits chimiques à produire à partir de la biomasse.
Dans les applications alimentaires et pharmaceutiques, l'acide carboxyacétique (acide malonique) peut être utilisé pour contrôler l'acidité, soit comme excipient dans la formulation pharmaceutique, soit comme additif conservateur naturel pour les aliments.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) est utilisé comme produit chimique de base pour produire de nombreux composés précieux, notamment les composés aromatiques et parfumés gamma-nonalactone, l'acide cinnamique et le composé pharmaceutique valproate.

L'acide carboxyacétique (acide malonique) (jusqu'à 37,5 % p/p) a été utilisé pour réticuler les amidons de maïs et de pomme de terre afin de produire un thermoplastique biodégradable ; Le processus est effectué dans l'eau à l'aide de catalyseurs non toxiques.
Les polymères à base d'amidon représentaient 38 % du marché mondial des polymères biodégradables en 2014, les emballages alimentaires, les emballages en mousse et les sacs de compost étant les principaux segments d'utilisation finale.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) est un composant clé dans la synthèse de l'ester malonique, une méthode polyvalente pour introduire une unité à deux atomes de carbone dans une molécule.

Le diester dérivé de l'acide carboxyacétique (acide malonique) peut subir des réactions de substitution nucléophile, fournissant une voie pour la synthèse de divers composés organiques.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) peut agir comme un acide dibasique faible, formant des sels et des esters.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) est un protons acide, ce qui le rend adapté aux réactions impliquant la chimie acido-basique.

La synthèse d'esters maloniques est largement utilisée dans l'industrie pharmaceutique pour la synthèse d'intermédiaires qui sont ensuite transformés en divers médicaments.
Cela inclut la préparation de barbituriques et d'autres composés pharmaceutiques.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) peut être utilisé comme indicateur dans certaines méthodes de chimie analytique, en particulier dans les titrages impliquant des acides et des bases faibles.

Formation de complexes métalliques : L'acide carboxyacétique (acide malonique) peut former des complexes avec divers ions métalliques.
Ces complexes peuvent avoir des applications en catalyse et dans d'autres procédés chimiques.
Les dérivés de l'acide carboxyacétique (acide malonique) sont utilisés dans l'industrie des arômes et des parfums pour synthétiser des composés aromatiques.

Ces composés contribuent aux odeurs et aux goûts caractéristiques de certains aliments, boissons et parfums.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) est souvent utilisé dans la synthèse des pyrazoles, une classe de composés ayant diverses applications, notamment en tant que produits pharmaceutiques et agrochimiques.
Les dérivés de l'acide carboxyacétique (acide malonique) sont précieux en synthèse organique pour la préparation d'une variété de composés, tels que les acides acétiques, les acides céto et les acides aminés.

Les dérivés de l'acide carboxyacétique (acide malonique) trouvent une application dans l'industrie des colorants, où ils sont utilisés dans la synthèse de certains colorants et pigments.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) a été utilisé dans la préparation de produits chimiques utilisés dans les processus de développement photographique.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) et ses dérivés sont couramment utilisés dans les laboratoires de recherche pour la synthèse organique et comme éléments constitutifs pour la construction de molécules plus complexes.

Les dérivés de l'acide carboxyacétique (acide malonique) peuvent être utilisés dans certaines réactions de polymérisation, contribuant ainsi à la production de polymères aux propriétés spécifiques.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) peut être utilisé comme tampon dans certaines applications chimiques et biologiques en raison de sa capacité à maintenir un pH stable.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) est utilisé dans certains procédés de galvanoplastie comme agent complexant pour certains ions métalliques, aidant au dépôt de revêtements métalliques.

Les dérivés de l'acide carboxyacétique (acide malonique) sont couramment utilisés dans le développement de nouvelles méthodologies de synthèse et l'exploration des mécanismes de réaction organique dans les milieux de recherche.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) et ses dérivés sont utilisés dans la synthèse de produits chimiques spécialisés, dont certains trouvent des applications dans des procédés industriels uniques.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) peut être utilisé dans certaines analyses et expériences chimiques, servant de réactif ou de matière première dans les procédures de laboratoire.

Certaines études suggèrent que l'acide carboxyacétique (acide malonique) pourrait avoir des propriétés antioxydantes, ce qui pourrait avoir des applications potentielles dans la recherche liée à la santé.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) est un précurseur de divers sels de malonate, qui ont des applications dans différentes industries, y compris la production de certains agents de nettoyage et détergents.

Profil d'innocuité :
L'acide carboxyacétique (acide malonique) peut provoquer une irritation de la peau, des yeux et des muqueuses.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) est conseillé d'utiliser un équipement de protection individuelle approprié, tel que des gants et des lunettes de sécurité, lors de la manipulation de ce composé.
L'ingestion ou l'inhalation d'acide carboxyacétique (acide malonique) peut être nocive.

L'acide carboxyacétique (acide malonique) est important pour éviter ces voies d'exposition. L'ingestion peut entraîner une irritation du tractus gastro-intestinal.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) n'est pas combustible en soi, mais il peut émettre des fumées irritantes ou toxiques lorsqu'il est chauffé.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) doit être stocké à l'écart des sources de chaleur et des flammes nues.

Bien que l'acide carboxyacétique (acide malonique) soit lui-même biodégradable, ses dérivés et sous-produits peuvent avoir des impacts environnementaux différents.
Des pratiques d'élimination appropriées doivent être suivies pour minimiser tout dommage potentiel à l'environnement.


ACIDE CHROMIQUE
L'acide chromique est un acide inorganique composé des éléments chrome, oxygène et hydrogène.
L'acide chromique est une poudre solide rouge violacé foncé, inodore et semblable à du sable.
Lorsqu'il est dissous dans l'eau, l'acide chromique est un acide fort.

CAS : 7738-94-5
FM : H2CrO4
MW : 118,01
EINECS : 231-801-5

L'acide chromique fait généralement référence à un ensemble de composés générés par l'acidification de solutions contenant des anions chromate et dichromate ou par la dissolution du trioxyde de chrome dans l'acide sulfurique.
L'acide chromique contient du chrome hexavalent.
Le chrome hexavalent fait référence au chrome à l'état d'oxydation +6 et est plus toxique que les autres états d'oxydation de l'atome de chrome en raison de sa plus grande capacité à pénétrer dans les cellules et de son potentiel rédox plus élevé.
L'acide chromique moléculaire, H2CrO4, a beaucoup en commun avec l'acide sulfurique, H2SO4, car les deux sont classés comme acides forts.

L'acide chromique était largement utilisé dans l'industrie de la réparation d'instruments, en raison de sa capacité à « éclaircir » le laiton brut.
Un bain d’acide chromique laisse une patine jaune vif sur le laiton.
En raison de préoccupations croissantes en matière de santé et d’environnement, beaucoup ont cessé d’utiliser ce produit chimique dans leurs ateliers de réparation.
La plupart de l'acide chromique est vendu ou disponible sous forme de solution aqueuse à 10 %.

L'acide chromique, CrO3, est composé de cristaux foncés, rouge violacé, inodores, solubles dans l'eau.
La densité spécifique est de 2,7, ce qui est plus lourd que l'eau.
L'acide chromique est un puissant agent oxydant et peut exploser au contact de matières organiques.
L'acide chromique est un poison corrosif pour la peau et a une TLV de 0,05 mg/m3 d'air.
L'acide chromique est un cancérigène connu pour l'homme.
Le numéro d'identification ONU à quatre chiffres est 1463.
La désignation NFPA 704 est santé 3, inflammabilité 0 et réactivité 1.
La section blanche au bas du diamant 704 porte un préfixe « oxy », indiquant que l'acide chromique est un oxydant.
Il existe 2 types d'acide chromique : l'acide chromique moléculaire de formule H2CrO4 et l'acide dichromique de formule H2Cr2O7.

Le terme acide chromique est généralement utilisé pour désigner un mélange obtenu en ajoutant de l'acide sulfurique concentré à un dichromate, qui peut contenir divers composés, notamment du trioxyde de chrome solide.
Ce type d’acide chromique peut être utilisé comme mélange nettoyant pour le verre.
L'acide chromique peut également désigner l'espèce moléculaire H2CrO4 dont le trioxyde est l'anhydride.
L'acide chromique contient du chrome dans un état d'oxydation de +6 (ou VI).
L'acide chromique est un agent oxydant puissant et corrosif et modérément cancérigène.
L'acide chromique est un flocon ou une poudre cristalline inodore, rouge violacé foncé.

Le nom est d’usage courant, bien que le véritable acide chromique, H2CrO4, n’existe qu’en solution.
L'acide chromique est un solide rouge violacé foncé qui n'existe qu'en solution.
L'hydrate d'oxyde de chrome, l'acide chromique, est utilisé dans les bains de galvanoplastie.
L'acide chromique est soluble dans l'eau avec dégagement de chaleur.
Le matériau lui-même est incombustible, mais l'acide chromique accélère la combustion des matériaux combustibles.
La solution d'acide chromique est corrosive pour les métaux et les tissus.

Acide chromique moléculaire
L'acide chromique moléculaire, H2CrO4, a beaucoup en commun avec l'acide sulfurique, H2SO4.
Seul l’acide sulfurique peut être classé dans la liste des 7 acides forts.
En raison des lois pertinentes au concept d'« énergie d'ionisation de premier ordre », le premier proton se perd plus facilement.
L'acide chromique se comporte de manière extrêmement similaire à la déprotonation de l'acide sulfurique.
Étant donné que le processus de titrage acide-base polyvalent comporte plus d'un proton (surtout lorsque l'acide est la substance de départ et que la base est le titrant), les protons ne peuvent quitter un acide qu'un à la fois.
La première étape est donc la suivante :

H2CrO4 ⇌ [HCrO4]− + H+
Le pKa pour l’équilibre n’est pas bien caractérisé.
Les valeurs rapportées varient entre environ −0,8 et 1,6.
La valeur à force ionique nulle est difficile à déterminer car la demi-dissociation ne se produit que dans une solution très acide, à environ pH 0, c'est-à-dire avec une concentration en acide d'environ 1 mol dm−3.
Une autre complication est que l'ion [HCrO4]− a une tendance marquée à se dimériser, avec la perte d'une molécule d'eau, pour former l'ion dichromate, [Cr2O7]2− :

2 [HCrO4]− ⇌ [Cr2O7]2− + H2Olog KD = 2,05.
De plus, le dichromate peut être protoné :

[HCr2O7]− ⇌ [Cr2O7]2− + H+pK = 1,8
La valeur pK de cette réaction montre qu'elle peut être ignorée à pH > 4.

La perte du deuxième proton se produit dans la plage de pH comprise entre 4 et 8, ce qui fait de l'ion [HCrO4]− un acide faible.
L'acide chromique moléculaire pourrait en principe être fabriqué en ajoutant du trioxyde de chrome à de l'eau (cf. fabrication de l'acide sulfurique).

CrO3 + H2O ⇌ H2CrO4
mais en pratique, la réaction inverse se produit lorsque l'acide chromique moléculaire est déshydraté.
C'est ce qui se produit lorsque de l'acide sulfurique concentré est ajouté à une solution de bichromate.
Au début, la couleur passe de l'orange (bichromate) au rouge (acide chromique), puis des cristaux rouge foncé de trioxyde de chrome précipitent du mélange, sans autre changement de couleur.
Les couleurs sont dues aux transitions LMCT.
Le trioxyde de chrome est l'anhydride de l'acide chromique moléculaire.
L'acide chromique est un acide de Lewis et peut réagir avec une base de Lewis, telle que la pyridine, dans un milieu non aqueux tel que le dichlorométhane (réactif de Collins).

Propriétés chimiques de l'acide chromique
Point de fusion : 196°C
Densité : 2.290
Solubilité : Méthanol (légèrement)
Forme : Liquide
Couleur : transparent, orange.
PH : 3,03 (solution 1 mM) ; 2,33 (solution 10 mM) ; 2,06 (solution 100 mM)
Solubilité dans l'eau : TRÈS Soluble
Système d'enregistrement des substances de l'EPA : Acide chromique (VI) (7738-94-5)

Les usages
L'acide chromique est un intermédiaire dans le chromage et est également utilisé dans les émaux céramiques et le verre coloré.
Parce qu'une solution d'acide chromique dans l'acide sulfurique (également connu sous le nom de mélange sulfochromique ou acide chromosulfurique) est un puissant agent oxydant, l'acide chromique peut être utilisé pour nettoyer la verrerie de laboratoire, en particulier des résidus organiques autrement insolubles.
Cette demande a été refusée en raison de préoccupations environnementales.
De plus, l’acide laisse des traces d’ions chromiques paramagnétiques (Cr3+) qui peuvent interférer avec certaines applications, comme la spectroscopie RMN.
L'acide chromique est particulièrement le cas pour les tubes RMN.
La solution Piranha peut être utilisée pour la même tâche, sans laisser de résidus métalliques.

L'acide chromique était largement utilisé dans l'industrie de la réparation des instruments de musique, en raison de sa capacité à « éclaircir » le laiton brut.
Un bain d’acide chromique laisse une patine jaune vif sur le laiton.
En raison de préoccupations croissantes en matière de santé et d’environnement, beaucoup ont cessé d’utiliser ce produit chimique dans leurs ateliers de réparation.
L'acide chromique était utilisé dans les teintures capillaires dans les années 1940, sous le nom de Melereon.
L'acide chromique est utilisé comme agent de blanchiment dans le traitement d'inversion photographique en noir et blanc.
Produits chimiques (chromates, agents oxydants, catalyseurs), intermédiaires de chromage, médicaments (caustiques), gravure par procédé, anodisation, émaux céramiques, verre coloré, nettoyage des métaux, encres, tannage, peintures, mordant textile, agent d'attaque pour plastiques.

Réactions
L'acide chromique est capable d'oxyder de nombreux types de composés organiques et de nombreuses variantes de ce réactif ont été développées :
L'acide chromique dans l'acide sulfurique aqueux et l'acétone est connu sous le nom de réactif de Jones, qui oxydera les alcools primaires et secondaires respectivement en acides carboxyliques et en cétones, tout en affectant rarement les liaisons insaturées.
L'acide chromique est généré à partir du trioxyde de chrome et du chlorure de pyridinium.
L'acide chromique convertit les alcools primaires en aldéhydes correspondants (R – CHO).
Le réactif de Collins est un adduit de trioxyde de chrome et de pyridine utilisé pour diverses oxydations.
L'acide chromique, CrO2Cl2 est un composé moléculaire bien défini généré à partir de l'acide chromique.

Profil de réactivité
Agent oxydant très puissant, cancérigène confirmé pour l'homme.
Au contact de réactifs réducteurs, l'acide chromique peut provoquer une violente explosion, au contact de matières organiques, l'acide chromique peut provoquer une violente oxydation conduisant à une inflammation.
Dangereusement réactif avec l'acétone, les alcools, les métaux alcalins (sodium, potassium), l'ammoniac, l'arsenic, le diméthylformamide, le sulfure d'hydrogène, le phosphore, l'acide peroxyformique, la pyridine, le sélénium, le soufre et de nombreux autres produits chimiques.
Lorsqu'elle est mélangée à de l'acide sulfurique pour les opérations de nettoyage du verre, la solution utilisée en bouteille fermée peut exploser en raison de la pression interne du dioxyde de carbone résultant de la contamination par des composés carbonés.

Synonymes
ACIDE CHROMIQUE
Acide chromique (VI)
7738-94-5
dihydroxy(dioxo)chrome
Acide chromique
Caswell n ° 221
Acide chromique (H2CrO4)
acide tétraoxochromique
CCRIS 8994
HSDB 6769
UNII-SA8VOV0V7Q
SA8VOV0V7Q
EINECS231-801-5
Code chimique des pesticides EPA 021101
AI3-51760
dihydroxydioxydochrome
dihydrogène (tétraoxydochromate)
DTXSID8034455
CHEBI:33143
J34.508C
OXYDE D'HYDROXYDE DE CHROME (CR(OH)2O2)
(CrO2(OH)2)
[CrO2(OH)2]
Acide chromique [anglais]
Oxyde d'hydrogène de chrome
Code des pesticides : 021101
DTXCID6014455
KRVSOGSZCMJSLX-UHFFFAOYSA-L
AMY22327
AKOS025243247
Q422642
ACIDE CHROMIQUE
L'acide chromique est également appelé acide tétraoxochromique ou acide chromique (VI).
L'acide chromique est généralement un mélange obtenu en ajoutant de l'acide sulfurique concentré (H2SO4) à un dichromate composé d'une variété de composés et de trioxyde de chrome solide.
L'acide chromique est également utilisé dans les émaux colorés sur verre et céramique.

CAS : 7738-94-5
FM : H2CrO4
MW : 118,01
EINECS : 231-801-5

Synonymes
ACIDE CHROMIQUE;Acide chromique (VI);7738-94-5;dihydroxy(dioxo)chrome;Acide chromique;Caswell No.221;Acide chromique (H2CrO4);acide tétraoxochromique;CCRIS 8994;HSDB6769;UNII-SA8VOV0V7Q;SA8VOV0V7Q;EINECS 231-801-5 ; Code chimique des pesticides EPA 021101 ; AI3-51760 ; dihydroxydioxydochrome ; dihydrogène (tétraoxydochromate); );[CrO2(OH)2];Acide chromique [Français];Oxyde d'hydrogène de chrome;Pesticide;Code: 021101;DTXCID6014455;KRVSOGSZCMJSLX-UHFFFAOYSA-L;AMY22327;AKOS025243247;Q422642

Dans les années 1940, l’acide chromique faisait partie intégrante de plusieurs teintures capillaires.
L'acide chromique, CrO3, est composé de cristaux foncés, rouge violacé, inodores, solubles dans l'eau.
La densité spécifique est de 2,7, ce qui est plus lourd que l'eau.
L'acide chromique est un puissant agent oxydant et peut exploser au contact de matières organiques.
L'acide chromique est un poison corrosif pour la peau et a une TLV de 0,05 mg/m3 d'air.
L'acide chromique est un cancérigène connu pour l'homme.
Le numéro d'identification ONU à quatre chiffres est 1463.
La désignation NFPA 704 est santé 3, inflammabilité 0 et réactivité 1.
La section blanche au bas du diamant 704 porte un préfixe « oxy », indiquant que l'acide chromique est un oxydant.

Le nom est d’usage courant, bien que le véritable acide chromique, H2CrO4, n’existe qu’en solution.
Un acide hypothétique, H2CrO4, connu uniquement dans les sels chromates.
L'acide chromique est un solide rouge violacé foncé qui n'existe qu'en solution.
Hydrate d'oxyde de chrome, il est utilisé dans les bains de galvanoplastie.
L'acide chromique est soluble dans l'eau avec dégagement de chaleur.
Le matériau lui-même est incombustible, mais l'acide chromique accélère la combustion des matériaux combustibles.
La solution d'acide chromique est corrosive pour les métaux et les tissus.

L'acide chromique est un acide inorganique composé des éléments chrome, oxygène et hydrogène.
L'acide chromique est une poudre solide rouge violacé foncé, inodore et semblable à du sable.
Lorsqu'il est dissous dans l'eau, l'acide chromique est un acide fort.
Il existe 2 types d'acide chromique : l'acide chromique moléculaire de formule H2CrO4 et l'acide dichromique de formule H2Cr2O7.

Le terme acide chromique est généralement utilisé pour désigner un mélange obtenu en ajoutant de l'acide sulfurique concentré à un dichromate, qui peut contenir divers composés, notamment du trioxyde de chrome solide.
Ce type d’acide chromique peut être utilisé comme mélange nettoyant pour le verre.
L'acide chromique peut également désigner l'espèce moléculaire H2CrO4 dont le trioxyde est l'anhydride.
L'acide chromique contient du chrome dans un état d'oxydation de +6 (ou VI).
L'acide chromique est un agent oxydant puissant et corrosif et modérément cancérigène.

Acide chromique moléculaire
L'acide chromique moléculaire, H2CrO4, a beaucoup en commun avec l'acide sulfurique, H2SO4.
Seul l’acide sulfurique peut être classé dans la liste des 7 acides forts.
En raison des lois pertinentes au concept d'« énergie d'ionisation de premier ordre », le premier proton se perd plus facilement.
L'acide chromique se comporte de manière extrêmement similaire à la déprotonation de l'acide sulfurique.
Étant donné que le processus de titrage acide-base polyvalent comporte plus d'un proton (surtout lorsque l'acide est la substance de départ et que la base est le titrant), les protons ne peuvent quitter un acide qu'un à la fois.

La première étape est donc la suivante :
H2CrO4 ⇌ [HCrO4]− + H+
Le pKa pour l’équilibre n’est pas bien caractérisé.
Les valeurs rapportées varient entre environ −0,8 et 1,6.
La valeur à force ionique nulle est difficile à déterminer car la demi-dissociation ne se produit que dans une solution très acide, à environ pH 0, c'est-à-dire avec une concentration en acide d'environ 1 mol dm−3.
Une autre complication est que l'ion [HCrO4]− a une tendance marquée à se dimériser, avec la perte d'une molécule d'eau, pour former l'ion dichromate, [Cr2O7]2− :

2 [HCrO4]− ⇌ [Cr2O7]2− + H2O log KD = 2,05.
De plus, le dichromate peut être protoné :

[HCr2O7]− ⇌ [Cr2O7]2− + H+ pK = 1,8[4]
La valeur pK de cette réaction montre qu'elle peut être ignorée à pH > 4.

La perte du deuxième proton se produit dans la plage de pH comprise entre 4 et 8, ce qui fait de l'ion [HCrO4]− un acide faible.
L'acide chromique moléculaire pourrait en principe être fabriqué en ajoutant du trioxyde de chrome à de l'eau (cf. fabrication de l'acide sulfurique).

CrO3 + H2O ⇌ H2CrO4
mais en pratique, la réaction inverse se produit lorsque l'acide chromique moléculaire est déshydraté.
C'est ce qui se produit lorsque de l'acide sulfurique concentré est ajouté à une solution de bichromate.
Au début, la couleur passe de l'orange (bichromate) au rouge (acide chromique), puis des cristaux rouge foncé de trioxyde de chrome précipitent du mélange, sans autre changement de couleur.
Les couleurs sont dues aux transitions LMCT.
Le trioxyde de chrome est l'anhydride de l'acide chromique moléculaire.
L'acide chromique est un acide de Lewis et peut réagir avec une base de Lewis, telle que la pyridine dans un milieu non aqueux tel que le dichlorométhane (réactif de Collins).

L'acide chromique de haute pureté est utilisé dans la fabrication de revêtements métalliques et plastiques afin de produire une finition chromée solide et résistante au ternissement.
L'acide chromique trouve des applications dans de nombreuses industries, notamment dans la fabrication d'appareils électroménagers et d'automobiles.
L'acide chromique est également utilisé comme agent de préservation du bois pour les pilotis marins, les poteaux téléphoniques, le bois d'aménagement paysager et d'autres applications industrielles du bois.
En tant qu'agent oxydant puissant, l'acide chromique trouve également des applications dans la synthèse organique et pour la préparation d'autres produits chimiques à base de chrome de qualité analytique.

L'acide chromique fait généralement référence à un mélange produit en ajoutant de l'acide sulfurique concentré à un bichromate.
Le dichromate peut contenir plusieurs autres composés tels que le trioxyde de chrome solide.
L'acide chromique est un très bon produit chimique pour le nettoyage du verre.
La forme anhydre du trioxyde (H2CrO4) peut également être appelée acide chromique.
L'acide chromique est un agent oxydant puissant et abrasif.
Chimiquement, l'acide chromique peut se rappeler de l'acide sulfurique et agit de la même manière lorsqu'il produit de l'hydrogène.
Seul l'acide sulfurique produit le premier proton beaucoup plus facilement que l'acide chromique.
De plus, l'acide chromique se désintègre lentement en atteignant le point d'ébullition et, dans des environnements appropriés, l'acide chromique devient dessicant.

Propriétés chimiques de l'acide chromique
Point de fusion : 196°C
Densité : 2.290
Solubilité : Méthanol (légèrement)
Forme : Liquide
Couleur : transparent, orange.
PH : 3,03 (solution 1 mM) ; 2,33 (solution 10 mM) ; 2,06 (solution 100 mM)
Solubilité dans l'eau : TRÈS Soluble
Système d'enregistrement des substances de l'EPA : Acide chromique (7738-94-5)
L'acide chromique est un flocon ou une poudre cristalline inodore, rouge violacé foncé.

Les usages
Dans le commerce de la chimie, l'acide chromique est utilisé dans la production de chromate, qui est un sel d'acide chromique.
Une grande partie de la production d’acide chromique est utilisée pour le revêtement en chrome.
L'acide chromique est utilisé comme brûleur dans les domaines médicaux car il s'agit d'un bon agent oxydant.
L'acide chromique est également efficace pour nettoyer les saletés organiques des verres dans les laboratoires, mais cette méthode n'est pas préférée en raison de ses dommages à l'environnement.
L'acide chromique est également utilisé comme pigment de caoutchouc dans les processus de sculpture, la fabrication de glaçages au sel, la coloration des verres, le nettoyage des métaux, la production d'encre et de teintures.

Produits chimiques (chromates, agents oxydants, catalyseurs), intermédiaires de chromage, médicaments (caustiques), gravure par procédé, anodisation, émaux céramiques, verre coloré, nettoyage des métaux, encres, tannage, peintures, mordant textile, agent d'attaque pour plastiques.
L'acide chromique est un intermédiaire dans le chromage et est également utilisé dans les émaux céramiques et le verre coloré.
Parce qu'une solution d'acide chromique dans l'acide sulfurique (également connu sous le nom de mélange sulfochromique ou acide chromosulfurique) est un puissant agent oxydant, elle peut être utilisée pour nettoyer la verrerie de laboratoire, en particulier des résidus organiques autrement insolubles.
Cette demande a été refusée en raison de préoccupations environnementales.
De plus, l’acide laisse des traces d’ions chromiques paramagnétiques (Cr3+) qui peuvent interf��rer avec certaines applications, comme la spectroscopie RMN.
C'est notamment le cas des tubes RMN.
La solution Piranha peut être utilisée pour la même tâche, sans laisser de résidus métalliques.

L'acide chromique était largement utilisé dans l'industrie de la réparation des instruments de musique, en raison de sa capacité à « éclaircir » le laiton brut.
Un bain d’acide chromique laisse une patine jaune vif sur le laiton.
En raison de préoccupations croissantes en matière de santé et d’environnement, beaucoup ont cessé d’utiliser ce produit chimique dans leurs ateliers de réparation.
L’acide chromique était utilisé dans les teintures capillaires dans les années 1940, sous le nom de Melereon.
L'acide chromique est utilisé comme agent de blanchiment dans le traitement d'inversion photographique en noir et blanc.

Réactions
L'acide chromique est capable d'oxyder de nombreux types de composés organiques et de nombreuses variantes de ce réactif ont été développées :
L'acide chromique dans l'acide sulfurique aqueux et l'acétone est connu sous le nom de réactif de Jones, qui oxydera les alcools primaires et secondaires respectivement en acides carboxyliques et en cétones, tout en affectant rarement les liaisons insaturées.
Le chlorochromate de pyridinium est généré à partir de trioxyde de chrome et de chlorure de pyridinium.
Ce réactif convertit les alcools primaires en aldéhydes correspondants (R – CHO).
Le réactif de Collins est un adduit de trioxyde de chrome et de pyridine utilisé pour diverses oxydations.
Le chlorure de chromyle, CrO2Cl2, est un composé moléculaire bien défini généré à partir de l'acide chromique.

Transformations illustratives
Oxydation des méthylbenzènes en acides benzoïques.
Scission oxydative de l'indène en acide homophtalique.
Oxydation de l'alcool secondaire en cétone (cyclooctanone) et nortricyclanone.

Utilisation dans l'analyse organique qualitative
En chimie organique, des solutions diluées d'acide chromique peuvent être utilisées pour oxyder les alcools primaires ou secondaires en aldéhydes et cétones correspondants.
De même, l'acide chromique peut également être utilisé pour oxyder un aldéhyde en son acide carboxylique correspondant.
Les alcools tertiaires et les cétones ne sont pas affectés.
Étant donné que l'oxydation est signalée par un changement de couleur allant de l'orange au vert brunâtre (indiquant que le chrome est réduit de l'état d'oxydation +6 à +3), l'acide chromique est couramment utilisé comme réactif de laboratoire dans les écoles secondaires ou les collèges de premier cycle en chimie comme test analytique qualitatif. pour la présence d'alcools primaires ou secondaires, ou d'aldéhydes.

Réactifs alternatifs
Dans les oxydations d'alcools ou d'aldéhydes en acides carboxyliques, l'acide chromique est l'un des nombreux réactifs, dont plusieurs sont catalytiques.
Par exemple, les sels de nickel(II) catalysent les oxydations par l'eau de Javel (hypochlorite).
Les aldéhydes sont relativement facilement oxydés en acides carboxyliques et des agents oxydants doux suffisent.
Des composés d'argent (I) ont été utilisés à cette fin.
Chaque oxydant présente des avantages et des inconvénients.
Au lieu d’utiliser des oxydants chimiques, une oxydation électrochimique est souvent possible.

Production
L’acide chromique est obtenu en ajoutant des additifs chimiques à la solution aqueuse de trioxyde de chrome.
Le trioxde de chrome est généralement produit en mettant 2,4 moles de dichromate de sodium et 2,8 moles d'acide sulfurique.

Profil de réactivité
Agent oxydant très puissant, cancérigène confirmé pour l'homme.
Au contact de réactifs réducteurs, l'acide chromique peut provoquer une violente explosion, au contact de matières organiques, l'acide chromique peut provoquer une violente oxydation conduisant à une inflammation.
Dangereusement réactif avec l'acétone, les alcools, les métaux alcalins (sodium, potassium), l'ammoniac, l'arsenic, le diméthylformamide, le sulfure d'hydrogène, le phosphore, l'acide peroxyformique, la pyridine, le sélénium, le soufre et de nombreux autres produits chimiques.
Lorsqu'elle est mélangée à de l'acide sulfurique pour les opérations de nettoyage du verre, la solution utilisée en bouteille fermée peut exploser en raison de la pression interne du dioxyde de carbone résultant de la contamination par des composés carbonés.

Danger
Un cancérigène pour l'homme.
Un poison.
Corrosif pour la peau.
Agent oxydant puissant, peut exploser au contact d'agents réducteurs, peut s'enflammer au contact de matières organiques.
Irritant des voies respiratoires supérieures.
Très irritant pour les yeux et les voies respiratoires.
L'ingestion provoque de graves symptômes gastro-intestinaux.
Le contact avec les yeux ou la peau provoque des brûlures ; un contact prolongé produit une dermatite.
ACIDE CITRIQUE
L'acide citrique se présente sous la forme d'une poudre cristalline blanche ou de cristaux granulaires et, étant donné que l'acide citrique est un sel, possède un goût salé/salé sans véritable odeur détectable.
L'acide citrique est un composé chimique, le sel de sodium du citrate trisodique.
L'acide citrique est obtenu en faisant réagir le citrate de sodium avec de l'hydroxyde, du carbonate ou du bicarbonate de sodium, puis cristallisé et déshydraté.

Numéro CAS : 68-04-2
Numéro CE : 200-675-3
Formule chimique : Na3C6H5O7
Masse molaire : 294,10 g/mol

L'acide citrique a la formule chimique Na3C6H5O7.
L'acide citrique est parfois simplement appelé « citrate de sodium », bien que l'acide citrique puisse désigner l'un des trois sels de sodium du citrate trisodique.
L'acide citrique possède une saveur saline et légèrement acidulée et est un alcali doux.

L'acide citrique est légèrement basique et peut être utilisé avec le citrate de sodium pour fabriquer des tampons biologiquement compatibles.

L'acide citrique a la formule chimique Na3C6H5O7.

L'acide citrique peut désigner l'un des trois sels de sodium du citrate trisodique.
L'acide citrique est léger et peut être utilisé avec le citrate de sodium pour fabriquer des tampons biocompatibles.

L'acide citrique, l'un des sels de sodium du citrate trisodique, est un composé présent dans tous les organismes vivants et fait partie des voies métaboliques clés de toutes les cellules du corps.
L'acide citrique se trouve en concentrations élevées dans les fruits aigres, les kiwis, les fraises et de nombreux autres fruits.
L'acide citrique est préparé commercialement par fermentation de mélasse par la moisissure Aspergillus niger.

L'acide citrique, également appelé citrate de sodium, sel trisodique ou additif alimentaire E331, est le sel tribasique du citrate trisodique.
L'acide citrique se présente sous la forme d'une poudre cristalline blanche ou de cristaux granulaires et, étant donné que l'acide citrique est un sel, possède un goût salé/salé sans véritable odeur détectable.

L'acide citrique porte le numéro CAS 6132-04-3 et la formule Na3C6H5O7.
L'acide citrique est soluble dans l'eau, non toxique et entièrement biodégradable.

L'acide citrique est une poudre cristalline blanche ou des cristaux granuleux blancs, légèrement déliquescents dans l'air humide, librement solubles dans l'eau, pratiquement insolubles dans l'alcool.

Comme le citrate de sodium, l'acide citrique a un goût aigre.
D'un point de vue médical, l'acide citrique est utilisé comme agent alcalinisant.

L'acide citrique agit en neutralisant l'excès d'acide dans le sang et l'urine.
L'acide citrique a été indiqué pour le traitement de l'acidose métabolique.

L'acide citrique est obtenu en faisant réagir le citrate de sodium avec de l'hydroxyde, du carbonate ou du bicarbonate de sodium, puis cristallisé et déshydraté.

L'acide citrique est également présent naturellement dans les agrumes.
L'acide citrique est communément appelé « citrate de sodium », mais ce terme est ambigu car l'acide citrique peut également désigner le sel de sodium ou monosodique.

L'acide citrique est structuré de telle manière qu'un atome de sodium est attaché à chacun des trois groupes carboxyle présents.
De même, le citrate monosodique est un composé chimique contenant un sodium dans la molécule et le citrate disodique est un composé chimique contenant deux atomes de sodium.

L'acide citrique est étiqueté comme additif alimentaire avec le symbole E331.

L'acide citrique est enregistré au titre du règlement REACH et est fabriqué et/ou importé dans l'Espace économique européen, à raison de ≥ 10 000 à < 100 000 tonnes par an.
L'acide citrique est utilisé par les consommateurs, dans les articles, par les professionnels (usages répandus), en formulation ou en reconditionnement, sur les sites industriels et dans la fabrication.

L'acide citrique est produit par neutralisation complète du citrate trisodique avec de l'hydroxyde ou du carbonate de sodium de haute pureté, puis par cristallisation et déshydratation.
La forme hydratée courante, l'acide citrique dihydraté, est largement utilisée dans les aliments, les boissons et diverses applications techniques, principalement comme agent tampon, séquestrant ou émulsifiant.

L'acide citrique anhydre est fabriqué à partir d'acide citrique dihydraté.
Les molécules d'eau des cristaux dihydratés sont éliminées par un procédé breveté sans détruire la matrice cristalline d'origine.

Les cristaux résultants possèdent une matrice poreuse qui peut être utilisée comme support pour des substances inorganiques et/ou organiques telles que des parfums et des tensioactifs.
En raison de la faible teneur en eau de l'acide citrique, l'acide citrique anhydre n'ajoute pas d'eau à la formulation.

L'acide citrique a même l'excellente capacité d'absorber l'excédent d'eau des formulations sensibles à l'humidité, offrant ainsi une meilleure durée de conservation au produit final.
Par conséquent, l’acide citrique anhydre trouve des utilisations particulières dans les formulations sensibles à l’eau comme les boissons instantanées ainsi que les comprimés et les poudres dans les produits pharmaceutiques et les détergents.

L’acide citrique anhydre se présente sous forme de cristaux granulaires blancs ou de poudre cristalline blanche.
L'acide citrique est librement soluble dans l'eau et pratiquement insoluble dans l'éthanol (96 %).

L'acide citrique est un sel neutre non toxique et peu réactif.
L'acide citrique est chimiquement stable s'il est stocké à température ambiante.
L'acide citrique anhydre est entièrement biodégradable et peut être éliminé avec les déchets ordinaires ou les eaux usées.

L'acide citrique dihydraté est largement utilisé dans les aliments, les boissons et les charges comme agent tampon, séquestrant ou émulsifiant.
Acide citrique utilisé comme anticoagulant dans les transfusions sanguines, laxatif osmotique, fluides fonctionnels, solvants de nettoyage, produits d'entretien de l'ameublement, produits pour laver la vaisselle et nettoyage des radiateurs d'automobile.

L'acide citrique est produit par neutralisation complète de l'acide citrique avec de l'hydroxyde ou du carbonate de sodium de haute pureté et cristallisation ultérieure.
L'acide citrique dihydraté est largement utilisé dans les aliments, les boissons et diverses applications techniques, principalement comme agent tampon, séquestrant ou émulsifiant.

L'acide citrique dihydraté se présente sous forme de cristaux granulaires blancs ou de poudre cristalline blanche avec un goût agréable et salé.
L'acide citrique est légèrement déliquescent dans l'air humide, facilement soluble dans l'eau et pratiquement insoluble dans l'éthanol (96 %).

L'acide citrique dihydraté est un sel neutre non toxique et peu réactif.
L'acide citrique est chimiquement stable s'il est stocké à température ambiante.
L'acide citrique dihydraté est entièrement biodégradable et peut être éliminé avec les déchets ordinaires ou les eaux usées.

Acide citrique dans les aliments :
L'acide citrique est un additif alimentaire portant le numéro E E331.
L'acide citrique est utilisé dans une variété d'aliments et de boissons transformés, principalement comme exhausteur de goût et conservateur.
En tant qu'agent émulsifiant, l'acide citrique est également utilisé dans la fabrication du fromage pour permettre au fromage de fondre sans séparation des huiles et des graisses.

L'acide citrique présent dans les aliments tamponne les niveaux de pH pour aider à réguler l'acidité d'une variété d'aliments afin d'équilibrer le goût et est également capable de conférer une saveur acidulée/aigre à une grande variété de boissons.

Domaines d'utilisation de l'acide citrique :
L'acide citrique est souvent utilisé comme additif alimentaire comme arôme ou conservateur.
Le numéro E est E331.

L'acide citrique est utilisé comme agent aromatisant dans certaines variétés de club soda.
L'acide citrique est un ingrédient courant de la Bratwurst et est également disponible dans le commerce pour les boissons et les mélanges de boissons, contribuant ainsi à une saveur acidulée.

L'acide citrique se trouve dans les mélanges de gélatine, les glaces, les confitures, les desserts, le lait en poudre, les fromages fondus, les sodas et le vin.
L'acide citrique peut être utilisé comme émulsifiant lors de la fabrication du fromage.
L'acide citrique permet au fromage de fondre sans rester gras.

L'acide citrique, une base conjuguée d'un acide faible, peut agir comme agent tampon ou régulateur d'acidité en résistant aux changements de pH.
L'acide citrique est utilisé pour contrôler l'acidité de certaines substances, comme les desserts à la gélatine.

L'acide citrique se trouve dans les mini récipients à lait utilisés dans les machines à café.
L'acide citrique est une substance particulièrement efficace pour éliminer le tartre carbonaté des chaudières sans se fissurer et pour nettoyer les radiateurs des voitures.

Utilisations de l'acide citrique :
L'acide citrique a de nombreuses utilisations, mais est principalement utilisé dans l'industrie alimentaire.

L'acide citrique a des applications similaires à celles de l'acide citrique. L'acide citrique est donc généralement utilisé comme exhausteur de goût, pour acidifier les aliments ou les boissons, ou comme conservateur.

L'acide citrique est également couramment utilisé en médecine comme ingrédient médicamenteux, généralement pour les personnes souffrant d'infections des voies urinaires.
L'acide citrique joue également un rôle d'anticoagulant, ce qui signifie que l'acide citrique inhibe la coagulation du sang.

De plus, l'acide citrique est utilisé en chimie.
L'acide citrique est un composant des tampons et un composant du réactif de Benedict, utilisé pour détecter les sucres et les aldéhydes.
L'acide citrique se trouve également dans les cosmétiques tels que les gels douche, les shampoings ou les crèmes pour la peau, car l'acide citrique leur donne le bon niveau d'acidité et est utilisé comme conservateur.

Une autre application de l’acide citrique consiste à éliminer le tartre des chaudières, à nettoyer les radiateurs de voiture et les tôles ou casseroles brûlées.
L'acide citrique est également utilisé dans la production de produits de nettoyage, car il adoucit l'eau, permettant ainsi aux détergents d'agir plus efficacement.

L'acide citrique est utilisé dans des applications similaires au citrate trisodique.
Ces utilisations incluent comme régulateur d'acidité dans les aliments et les boissons, comme agent séquestrant pour empêcher l'apparition de calcaire avec les savons et les détergents et comme agent émulsifiant pour faciliter les processus de mélange chimique où deux éléments séparés sont incapables de se mélanger (par exemple l'huile et l'eau) et aide à maintenir ces mélanges stables une fois formulés.

L'acide citrique est utilisé dans la collecte de sang (anticoagulant), la photographie et la production alimentaire. (agent séquestrant, émulsifiant et acidulant)
Utilisation autorisée comme ingrédient inerte dans les produits pesticides non alimentaires.

Acide citrique dans l’industrie alimentaire :

Nourriture:
L'acide citrique est principalement utilisé comme additif alimentaire, généralement pour donner du goût ou comme conservateur.
Le numéro E de l’acide citrique est E331.

L'acide citrique est utilisé comme agent aromatisant dans certaines variétés de club soda.
L'acide citrique est un ingrédient courant de la bratwurst et est également utilisé dans les boissons commerciales prêtes à boire et les mélanges pour boissons, contribuant ainsi à une saveur acidulée.
L'acide citrique se trouve dans le mélange de gélatine [clarification nécessaire], la crème glacée, le yaourt, les confitures, les bonbons, le lait en poudre, les fromages fondus, les boissons gazeuses et le vin [citation nécessaire], entre autres.

En tant que base conjuguée d'un acide faible, le citrate peut jouer le rôle d'agent tampon ou de régulateur d'acidité, résistant aux changements de pH.
L'acide citrique est utilisé pour contrôler l'acidité de certaines substances, comme les desserts à la gélatine.

L'acide citrique peut être trouvé dans les mini-conteneurs de lait utilisés avec les machines à café.
L'acide citrique est le produit d'antiacides, tels que l'Alka-Seltzer, lorsqu'ils sont dissous dans l'eau.

Le pH d'une solution de 5 g/100 ml d'eau à 25 °C est compris entre 7,5 et 9,0.
L'acide citrique est ajouté à de nombreux produits laitiers emballés commercialement pour contrôler l'impact du pH sur le système gastro-intestinal humain, principalement dans les produits transformés tels que le fromage et le yaourt.

L'acide citrique peut être utilisé pour optimiser la sécurité et la qualité des snacks, des céréales, des produits de boulangerie et des produits à base de pommes de terre tels que les frites sans affecter le processus de production.

L'acide citrique se trouve dans les boissons gazeuses, les produits laitiers, les confiseries, les aliments préparés, les viandes et légumes en conserve, la margarine, la moutarde, les sauces, la mayonnaise, les épices, les confitures et bien plus encore.
Cela n’est pas surprenant, car l’acide citrique possède diverses propriétés importantes pour l’industrie alimentaire.

Premièrement, l’acide citrique est utilisé comme régulateur d’acidité pour maintenir le pH approprié de l’acide citrique.
L'acide citrique se trouve dans les sodas, notamment ceux au goût de citron, les boissons énergisantes, les desserts ou les confitures.

L'acide citrique est un agent séquestrant, ce qui signifie que l'acide citrique est une substance qui lie les ions métalliques, appelés chélates.
Grâce à cela, le consommateur est protégé des effets nocifs des métaux lourds présents dans les aliments.

L'acide citrique est également un émulsifiant – L'acide citrique permet la préparation d'une solution uniforme à partir de deux liquides non miscibles.
L'acide citrique est utile, par exemple, dans la production de fromage, car l'acide citrique ne devient pas gras après avoir fondu, car l'acide citrique empêche la séparation des graisses.

Une autre utilisation de l’acide citrique dans l’industrie alimentaire est celle d’un conservateur.
L'acide citrique protège les graisses contenues dans l'acide citrique de l'oxydation et du rancissement.
L'acide citrique prévient également les changements de couleur des aliments.

Utilisations médicales :
En 1914, le médecin belge Albert Hustin et le médecin et chercheur argentin Luis Agote ont utilisé avec succès l'acide citrique comme anticoagulant dans les transfusions sanguines, Richard Lewisohn déterminant la concentration correcte de l'acide citrique en 1915.
L'acide citrique continue d'être utilisé aujourd'hui dans les tubes de prélèvement sanguin et pour la conservation du sang dans les banques de sang.

L'ion citrate chélate les ions calcium dans le sang en formant des complexes de citrate de calcium, perturbant ainsi le mécanisme de coagulation sanguine.
Récemment, l'acide citrique a également été utilisé comme agent de blocage dans les lignes de vascath et d'hémodialyse au lieu de l'héparine en raison du risque plus faible d'anticoagulation systémique de l'acide citrique.

En 2003, Ööpik et al. a montré que l'utilisation d'acide citrique (0,5 g/kg de poids corporel) améliorait les performances de course sur 5 km de 30 secondes.

L'acide citrique est utilisé pour soulager l'inconfort lié aux infections des voies urinaires, telles que la cystite, pour réduire l'acidose observée dans l'acidose tubulaire rénale distale, et peut également être utilisé comme laxatif osmotique.
L'acide citrique est un composant majeur de la solution de réhydratation orale de l'OMS.

L'acide citrique est utilisé comme antiacide, notamment avant l'anesthésie, lors des césariennes afin de réduire les risques associés à l'aspiration du contenu gastrique.

L'acide citrique en médecine :
L'acide citrique est non seulement connu comme additif alimentaire, mais aussi comme composé chimique important en médecine.
L'acide citrique est utilisé dans les laboratoires d'analyses où sont effectués des analyses de sang car l'acide citrique a un effet anticoagulant.

Cela empêche les cellules sanguines de s’agglutiner.
L'acide citrique est ensuite utilisé comme composant de solutions pour remplir les cathéters d'hémodialyse.

L'acide citrique abaisse la concentration d'héparine, ce qui réduit les risques associés aux troubles de la coagulation chez les patients souffrant d'une maladie rénale ou de la coagulation sanguine.
Cela neutralise les effets secondaires pendant et après le traitement de dialyse.
Cet effet est également extrêmement utile lors du stockage du sang ou lors de transfusions.

L'acide citrique est également utilisé comme médicament.
L'acide citrique traite les calculs rénaux, la goutte et réduit les symptômes de l'acidose métabolique.

L'acide citrique peut également être utilisé comme laxatif.
L'acide citrique peut être utilisé pour traiter l'hypercalcémie, une condition dans laquelle la concentration de calcium dans le sang est trop élevée.
L'acide citrique agit en augmentant l'excrétion de calcium par l'urine.

Utilisations par les consommateurs :
L'acide citrique est utilisé dans les produits suivants : produits de lavage et de nettoyage, cirages et cires, produits de traitement de l'air, cosmétiques et produits de soins personnels, adoucisseurs d'eau, parfums et fragrances, produits chimiques de traitement de l'eau, produits de revêtement, encres et toners, produits de traitement textile et colorants, biocides (par exemple désinfectants, produits antiparasitaires), engrais, adsorbants, charges, mastics, plâtres, pâte à modeler, produits chimiques de laboratoire et produits photochimiques.
D'autres rejets d'acide citrique dans l'environnement sont susceptibles de se produire à partir de : l'utilisation en intérieur (par exemple, liquides/détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air), l'utilisation en extérieur, l'utilisation en intérieur dans des matériaux à longue durée de vie. à faible taux de libération (par exemple revêtements de sol, meubles, jouets, matériaux de construction, rideaux, chaussures, produits en cuir, produits en papier et carton, équipements électroniques), utilisation en extérieur dans des matériaux à longue durée de vie avec un taux de libération élevé (par exemple pneus, bois traité produits, textiles et tissus traités, plaquettes de frein de camions ou de voitures, ponçage de bâtiments (ponts, façades) ou de véhicules (navires)), utilisation en intérieur dans des matériaux de longue durée à fort taux de relargage (ex. relargage des tissus, textiles lors du lavage, élimination des peintures intérieures) et une utilisation extérieure dans des matériaux de longue durée avec un faible taux de libération (par exemple, construction et matériaux de construction en métal, en bois et en plastique).

Utilisations répandues par les professionnels :
L'acide citrique est utilisé dans les produits suivants : produits chimiques de laboratoire, produits de lavage et de nettoyage, produits de traitement de l'air, parfums et fragrances, cirages et cires, adoucisseurs d'eau, produits chimiques de traitement de l'eau, biocides (par exemple désinfectants, produits antiparasitaires), produits de revêtement, charges. , mastics, plâtres, pâte à modeler, encres et toners, produits de traitement textile et teintures, engrais, produits photochimiques, produits cosmétiques et de soins personnels et adsorbants.
L'acide citrique est utilisé dans les domaines suivants : services de santé, travaux de construction, mines, agriculture, sylviculture et pêche et formulation de mélanges et/ou reconditionnement.
L'acide citrique est utilisé pour la fabrication de : machines, véhicules et meubles.

D'autres rejets d'acide citrique dans l'environnement sont susceptibles de se produire à partir de : l'utilisation en intérieur (par exemple, liquides/détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air), l'utilisation en extérieur, l'utilisation en intérieur dans des matériaux à longue durée de vie. à faible taux de libération (par exemple revêtements de sol, meubles, jouets, matériaux de construction, rideaux, chaussures, produits en cuir, produits en papier et carton, équipements électroniques), utilisation en extérieur dans des matériaux à longue durée de vie avec un faible taux de libération (par exemple métal, bois et construction et matériaux de construction en plastique), utilisation en extérieur dans des matériaux à longue durée de vie et à taux de démoulage élevé (par exemple pneus, produits en bois traités, textiles et tissus traités, plaquettes de frein de camions ou de voitures, ponçage de bâtiments (ponts, façades) ou de véhicules (navires). )), utilisation en intérieur dans des matériaux à longue durée de vie avec un taux de rejet élevé (par exemple, libération des tissus, des textiles lors du lavage, enlèvement des peintures intérieures), utilisation en intérieur dans des systèmes fermés avec un rejet minimal (par exemple, liquides de refroidissement dans les réfrigérateurs, radiateurs électriques à base d'huile). ) et utilisation en extérieur dans des systèmes fermés avec un rejet minimal (par exemple liquides hydrauliques dans les suspensions automobiles, lubrifiants dans l'huile moteur et liquides de freinage).

Utilisations sur sites industriels :
L'acide citrique est utilisé dans les produits suivants : régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau, produits de lavage et de nettoyage, cirages et cires et produits chimiques de traitement de l'eau.
L'acide citrique est utilisé dans les domaines suivants : mines, services de santé et travaux de construction.
L'acide citrique est utilisé pour la fabrication de : machines et véhicules, textiles, cuir ou fourrure, métaux, produits métalliques, équipements électriques, électroniques et optiques et produits chimiques.

Le rejet dans l'environnement de l'acide citrique peut survenir lors d'une utilisation industrielle : dans des auxiliaires technologiques sur des sites industriels, de substances dans des systèmes fermés avec un rejet minimal, comme auxiliaire technologique, dans la formulation de mélanges et dans la production d'articles.
D'autres rejets d'acide citrique dans l'environnement sont susceptibles de se produire lors de l'utilisation en intérieur (par exemple, liquides/détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air) et en extérieur.

Autres utilisations:

Nourriture:
Aliments pour bébés, préparations pour nourrissons
Boulangerie
Céréales, Snacks
Confiserie
Laitier
Alternatives laitières
Desserts, Glaces
Les saveurs
Préparations de fruits, pâtes à tartiner sucrées
Fruits légumes
Substituts de viande
Viande, Fruits de mer
Produits à base de plantes
Plats cuisinés, plats instantanés
Sauces, vinaigrettes, assaisonnements

Breuvages:
Boissons alcoolisées
Boissons gazeuses
Boissons instantanées, sirops
Boissons à base de jus
À base de plantes
Thé et café prêt-à-boire
Boissons sportives et énergisantes
Des eaux

Soins de santé:
Nutrition Clinique
Équipement médical
OTC, Compléments Alimentaires
Produits pharmaceutiques

Soins personnels :
Cosmétiques de couleur
Parfums
Soin des cheveux
Soins bucco-dentaires
Soins de la peau
Savons et produits de bain

Nettoyants et détergents :
Lavage de la vaisselle
Nettoyants industriels
Entretien du linge
Entretien des surfaces

Applications industrielles:
Adhésifs, mastics
Produits agrochimiques, engrais
Construction
Produits chimiques raffinés, produits chimiques en bon état
Encres, peintures, revêtements
Forage pétrolier
Papier
Plastiques, polymères
Textiles, Cuir

Aliments pour animaux et aliments pour animaux :
Alimentation
La nourriture pour animaux

Pharmaceutique :
Agent tampon
Agent chélatant
Source minérale

Processus industriels avec risque d’exposition :
Traitement photographique

Applications de l'acide citrique :
L'acide citrique dihydraté est largement utilisé dans les aliments, les boissons et les charges comme agent tampon, séquestrant ou émulsifiant.
Acide citrique utilisé comme anticoagulant dans les transfusions sanguines, laxatif osmotique, fluides fonctionnels, solvants de nettoyage, produits d'entretien de l'ameublement, produits pour laver la vaisselle et nettoyage des radiateurs d'automobile.

Nourriture:
L'acide citrique est principalement utilisé comme additif alimentaire, généralement pour donner du goût ou comme conservateur.
Le numéro E de l’acide citrique est E331.

L'acide citrique est utilisé comme agent aromatisant dans certaines variétés de club soda.
L'acide citrique est un ingrédient courant de la bratwurst et est également utilisé dans les boissons commerciales prêtes à boire et les mélanges pour boissons, contribuant ainsi à une saveur acidulée.
L'acide citrique se trouve entre autres dans les mélanges de gélatine, les glaces, les yaourts, les confitures, les bonbons, le lait en poudre, les fromages fondus, les boissons gazeuses et le vin[3].

L'acide citrique peut être utilisé comme stabilisant émulsifiant lors de la fabrication du fromage.
L'acide citrique permet au fromage de fondre sans devenir gras en empêchant les graisses de se séparer.

Mise en mémoire tampon :
En tant que base conjuguée d'un acide faible, le citrate peut jouer le rôle d'agent tampon ou de régulateur d'acidité, résistant aux changements de pH.
L'acide citrique est utilisé pour contrôler l'acidité de certaines substances, comme les desserts à la gélatine.

L'acide citrique peut être trouvé dans les mini-conteneurs de lait utilisés avec les machines à café.
L'acide citrique est le produit d'antiacides, tels que l'Alka-Seltzer, lorsqu'ils sont dissous dans l'eau.

Le pH d'une solution de 5 g/100 ml d'eau à 25 °C est compris entre 7,5 et 9,0.
L'acide citrique est ajouté à de nombreux produits laitiers emballés dans le commerce pour contrôler l'impact du pH sur le système gastro-intestinal humain, principalement dans les produits transformés tels que le fromage et le yaourt, bien que l'acide citrique ait également des effets bénéfiques sur la microstructure physique du gel.

Chimie:
L'acide citrique est un composant de la solution qualitative de Benedict, souvent utilisé en analyse organique pour détecter la présence de sucres réducteurs tels que le glucose.

Médecine:
En 1914, le médecin belge Albert Hustin et le médecin et chercheur argentin Luis Agote ont utilisé avec succès l'acide citrique comme anticoagulant dans les transfusions sanguines, Richard Lewisohn déterminant la concentration correcte de l'acide citrique en 1915.
L'acide citrique continue d'être utilisé aujourd'hui dans les tubes de prélèvement sanguin et pour la conservation du sang dans les banques de sang.

L'ion citrate chélate les ions calcium dans le sang en formant des complexes de citrate de calcium, perturbant ainsi le mécanisme de coagulation sanguine.
Récemment, l'acide citrique a également été utilisé comme agent de blocage dans les lignes de vascath et d'hémodialyse au lieu de l'héparine en raison du risque plus faible d'anticoagulation systémique de l'acide citrique.

En 2003, Ööpik et al. a montré que l'utilisation d'acide citrique (0,5 g/kg de poids corporel) améliorait les performances de course sur 5 km de 30 secondes.

L'acide citrique est utilisé pour soulager l'inconfort lié aux infections des voies urinaires, telles que la cystite, pour réduire l'acidose observée dans l'acidose tubulaire rénale distale, et peut également être utilisé comme laxatif osmotique.
L'acide citrique est un composant majeur de la solution de réhydratation orale de l'OMS.

L'acide citrique est utilisé comme antiacide, notamment avant l'anesthésie, lors des césariennes afin de réduire les risques associés à l'aspiration du contenu gastrique.

Détartrage chaudière :
L'acide citrique est un agent particulièrement efficace pour éliminer le tartre carbonaté des chaudières sans les mettre hors service et pour nettoyer les radiateurs d'automobiles.

Soins de santé:

Comprimés et préparations effervescents :
La réaction de l'acide citrique et du bicarbonate libère du dioxyde de carbone, ce qui facilite la dissolution des ingrédients actifs et améliore l'appétence.
Les systèmes effervescents sont largement utilisés dans les produits de nettoyage des prothèses dentaires, ainsi que dans les analgésiques et les comprimés de vitamines.

Substances pharmaceutiquement actives — beaucoup sont fournies sous forme de sel de citrate.

Contrôle du pH :
L'acide citrique, avec le citrate de sodium ou de potassium, est un système tampon efficace utilisé dans diverses applications pharmaceutiques et cosmétiques pour améliorer la stabilité et (le cas échéant) renforcer l'activité des conservateurs.

Saveur:
Le goût piquant et acide de l’acide citrique (qui est souvent utilisé pour rehausser les saveurs des fruits) peut aider à masquer le goût médicinal désagréable des produits pharmaceutiques.

Antioxydant :
L’ion citrate est un puissant agent chélateur des ions métaux traces.

Anticoagulant sanguin :
L’ion citrate chélatera le calcium, réduisant ainsi la tendance du sang à coaguler.

Diurétique – le citrate de potassium a des propriétés diurétiques.
Dispositifs médicaux de nutrition clinique
OTC, Compléments Alimentaires Produits Pharmaceutiques
Déodorants Cosmétiques Colorés
Parfums Soins des cheveux
Soins bucco-dentaires Soins de la peau Savons et produits pour le bain

Nettoyants et détergents :
Les principaux composants des produits de nettoyage sont les tensioactifs et les adjuvants.
D'autres ingrédients sont ajoutés pour fournir une variété de fonctions, par exemple augmenter les performances de nettoyage pour des sols/surfaces spécifiques, assurer la stabilité du produit et fournir une identité unique à un produit.

Les phosphates complexes et l’acide citrique sont des constructeurs séquestrants courants.
Les constructeurs améliorent ou maintiennent l'efficacité de nettoyage du tensioactif.

La fonction première des constructeurs est de réduire la dureté de l’eau.
Cela se fait soit par séquestration, soit par chélation (en maintenant les minéraux de dureté en solution) ; par précipitation (formant une substance insoluble) ; ou par échange d'ions (échange de particules chargées électriquement).
Les constructeurs peuvent également fournir et maintenir l'alcalinité, ce qui facilite le nettoyage, en particulier des sols acides ; aide à empêcher la saleté enlevée de se redéposer pendant le lavage et émulsionne les saletés huileuses et grasses.

Nettoyants industriels pour le lavage de la vaisselle :

Entretien du linge Entretien des surfaces :

Industriel
Le citrate de sodium est utilisé comme nettoyant industriel pour éliminer les couches de calcium et de rouille des blocs de vapeur et des systèmes d'eau chaude.
En tant que produit chimique, le citrate de sodium est utilisé pour traiter l'aluminium, le cuivre et d'autres surfaces métalliques.

Le citrate de sodium et les citrates sont utilisés comme agents tampons et complexants dans les bains de galvanoplastie.
Les industries du bâtiment et du textile profitent également de la capacité chélatrice exceptionnelle du citrate de sodium ainsi que de la non-toxicité de l'acide citrique.

Les exemples incluent le retardement de prise des plâtres de gypse et la finition textile.
D'autres applications industrielles du citrate de sodium et des citrates vont de la désulfuration des gaz de combustion et de la récupération du pétrole à la décontamination des matériaux radioactifs des réacteurs nucléaires.

Adhésifs, mastics, produits agrochimiques, engrais
Construction, Chimie Fine
Encres, peintures, revêtements, traitement de surface métallique
Extraction et raffinage de minerais de forage pétrolier
Papier, plastiques, polymères
Textiles, Cuir

Principales fonctions de l'acide citrique :
Régulateur de pH
Agent chélatant
Agent tampon
Exhausteur de goût
Stabilisateur
Agent émulsifiant

Propriétés de l'acide citrique :
L'acide citrique se présente sous la forme d'une poudre blanche, inodore, au goût légèrement salé.
L'acide citrique se présente sous forme d'hydrate en combinaison avec de l'eau.

L'acide citrique se caractérise par le fait qu'il est hygroscopique, de sorte qu'il absorbe et se combine facilement avec l'eau.
Par conséquent, l’acide citrique doit être stocké dans des conditions telles que l’acide citrique soit protégé de l’humidité.
Bien que l'acide citrique soit un sel d'acide, l'acide citrique a un pH alcalin.

Propriétés typiques :
Dihydraté
Blanc
Cristaux granulaires ou poudre cristalline
Typique, pratiquement inodore
Agréablement salé
Librement soluble dans l'eau
Pratiquement insoluble dans l'éthanol (96 %)
Non toxique
Faible réactif
Stable chimiquement et microbiologiquement
Entièrement biodégradable

Mécanisme d'action de l'acide citrique :
L'acide citrique chélate les ions calcium libres, les empêchant de former un complexe avec le facteur tissulaire et le facteur de coagulation VIIa pour favoriser l'activation du facteur de coagulation X.
Cela inhibe l’initiation extrinsèque de la cascade de coagulation.

L'acide citrique peut également exercer un effet anticoagulant via un mécanisme jusqu'à présent inconnu, dans la mesure où la restauration de la concentration en calcium n'inverse pas complètement l'effet du citrate.
L'acide citrique est une base faible et réagit donc avec l'acide chlorhydrique dans l'estomac pour augmenter le pH.

Acide citrique L'acide citrique est ensuite métabolisé en bicarbonate qui agit ensuite comme un agent alcalinisant systémique, augmentant le pH du sang et de l'urine.
L'acide citrique agit également comme diurétique et augmente l'excrétion urinaire du calcium.

Pharmacologie et biochimie de l'acide citrique :

Classification pharmacologique MeSH :

Tampons :
Un système chimique qui fonctionne pour contrôler les niveaux d’ions spécifiques en solution.
Lorsque le niveau d’ions hydrogène dans la solution est contrôlé, le système est appelé tampon pH.

Conservateurs alimentaires :
Substances capables d'inhiber, de retarder ou d'arrêter le processus de fermentation, d'acidification ou autre détérioration des aliments.

Anticoagulants :
Agents qui empêchent la COAGULATION DU SANG.

Méthode de fabrication de l’acide citrique :
Préparez le tampon d’acide citrique en mélangeant l’acide citrique, l’acide chlorhydrique et l’eau ultra pure dans un bécher ou une fiole conique de 2 L.
Utilisez un agitateur magnétique pour vous assurer que tous les réactifs sont correctement dissous.

Ajuster au pH 6,01 avec les solutions d’hydroxyde de sodium à 0,5 % (p/v) et d’acide chlorhydrique à 0,5 % (v/v).
Ajoutez cette solution à la cocotte minute.

Placez l'autocuiseur sur la plaque chauffante et allumez l'acide citrique à pleine puissance.
Ne fixez pas le couvercle de l'autocuiseur à ce stade ; déposez simplement de l’acide citrique dessus.

En attendant que l'autocuiseur bout, déparaffinez et réhydratez les coupes de paraffine en les plaçant dans trois changements de xylène pendant 3 min chacun, suivis de trois changements d'IMS ou de méthanol pendant 3 min chacun, suivis d'eau froide du robinet. .
Gardez-les dans l’eau du robinet jusqu’à ce que la cocotte minute arrive à ébullition.

Une fois que la cocotte minute bout, transférez les lames de l’eau du robinet vers la cocotte minute.
Faites attention à la solution chaude et à la vapeur : utilisez des pinces et des gants. Fixez le couvercle de l'autocuiseur en suivant les instructions du fabricant.

Une fois que la cocotte a atteint sa pleine pression (voir les instructions du fabricant), laissez cuire 3 min.

Au bout de 3 minutes, éteignez la plaque chauffante et placez la cocotte minute dans un évier vide.
Activez la soupape de surpression (voir les instructions du fabricant) et faites couler de l'eau froide sur la cuisinière.

Une fois dépressurisé, ouvrez le couvercle et faites couler de l’eau froide dans la cuisinière pendant 10 minutes.
Faites attention à la solution chaude et à la vapeur.

Continuez avec un protocole de coloration immunochimique approprié.

Manipulation et stockage de l'acide citrique :
Manipulation Assurer une ventilation adéquate.
Évitez tout contact avec la peau, les yeux ou les vêtements.

Éviter l'ingestion et l'inhalation.
Eviter la formation de poussière.
Stockage Conserver les récipients bien fermés dans un endroit sec, frais et bien ventilé.

Stabilité et réactivité de Acide citrique :

Réactif:
Danger Aucun connu, sur la base des informations disponibles.

La stabilité:
Stable dans des conditions normales.
Conditions à éviter Produits incompatibles.

Chaleur excessive.
Eviter la formation de poussière.

Matériaux incompatibles :
Agents oxydants forts, Agents réducteurs forts, Acides, Bases

Produits de décomposition dangereux:
Monoxyde de carbone (CO), Dioxyde de carbone (CO2), Oxydes de sodium

Polymérisation hasardeuse:
Une polymérisation dangereuse ne se produit pas. Réactions dangereuses Aucune dans des conditions normales de traitement.

Mesures de premiers secours de l'acide citrique :

Lentilles de contact:
Rincer immédiatement et abondamment à l'eau, également sous les paupières, pendant au moins 15 minutes.
Consulter un médecin si des symptômes apparaissent.

Contact avec la peau:
Laver immédiatement à grande eau pendant au moins 15 minutes.
Si l'irritation cutanée persiste, appeler un médecin.

Inhalation:
Retirer à l'air frais.
Obtenez immédiatement des soins médicaux si des symptômes apparaissent.
S'il ne respire pas, pratiquer la respiration artificielle.

Ingestion:
NE PAS faire vomir.
Obtenez immédiatement des soins médicaux si des symptômes apparaissent.

Symptômes et effets les plus importants :
Pas d'information disponible.

Notes au médecin :
Traiter de manière symptomatique

Mesures de lutte contre l'incendie de l'acide citrique :

Moyens d'extinction appropriés :
Eau pulvérisée, dioxyde de carbone (CO2), poudre chimique sèche, mousse résistante à l'alcool.

La température d'auto-inflammation:
500 °C / 932 °F

Mesures en cas de dispersion accidentelle d'acide citrique :
Précautions personnelles Assurer une ventilation adéquate.
Eviter la formation de poussière.

Eviter le contact avec la peau et les yeux.
Utiliser un équipement de protection individuelle si nécessaire.
Précautions environnementales Aucune précaution environnementale particulière requise.

Méthodes de confinement et de nettoyage :
Balayer et pelleter dans des récipients appropriés pour l'élimination.
Eviter la formation de poussière.

Identifiants de l'acide citrique :
Numero CAS:
68-04-2
6132-04-3 (dihydraté)
6858-44-2 (pentahydraté)

ChEMBL : ChEMBL1355
ChemSpider : 5989
Carte d'information ECHA : 100.000.614
Numéro E : E331iii (antioxydants, ...)
CID PubChem : 6224
Numéro RTECS : GE8300000

UNII :
RS7A450LGA
B22547B95K (dihydraté)

Tableau de bord CompTox (EPA) : DTXSID2026363
InChI : InChI=1S/C6H8O7.3Na/c7-3(8)1-6(13,5(11)12)2-4(9)10;;;/h13H,1-2H2,(H,7, 8)(H,9,10)(H,11,12);;;/q;3*+1/p-3
Clé: HRXKRNGNAMMEHJ-UHFFFAOYSA-K
InChI=1/C6H8O7.3Na/c7-3(8)1-6(13,5(11)12)2-4(9)10;;;/h13H,1-2H2,(H,7,8) (H,9,10)(H,11,12);;;/q;3*+1/p-3
Clé : HRXKRNGNAMMEHJ-DFZHHIFOAL
SOURIRES : C(C(=O)[O-])C(CC(=O)[O-])(C(=O)[O-])O.[Na+].[Na+].[Na+]

Numéro CAS : 6132-04-3
Numéro CE : 200-675-3
Note : Ph Eur, BP, JP, USP, E 331
Formule de Hill : C₆H₅Na₃O₇ * 2 H₂O
Masse molaire : 294,10 g/mol
Code SH : 2918 15 00

Code produit : NA2043
Numéro CAS : 6132-04-3
Dosage (pureté) : USP
Méthode de pureté : par titrage
Poids moléculaire : 294,10
Forme : solide
Aspect : poudre blanche
Point de fusion : 300 C
Point d'ébullition : 309,6 C
Titrage : 99,0-101,0 %
Type de titrage : avec HCLO4
Formule moléculaire : Na3C6H5O7 · 2H2O
Formule linéaire : HOC(COONa)(CH2COONa)2 · 2H2O

Propriétés de l'acide citrique :
Formule chimique : Na3C6H5O7
Masse molaire : 258,06 g/mol (anhydre), 294,10 g/mol (dihydraté)
Aspect : Poudre cristalline blanche
Densité : 1,7 g/cm3
Point de fusion : > 300 °C (572 °F ; 573 K) (les hydrates perdent de l'eau à environ 150 °C)
Point d'ébullition : se décompose
Solubilité dans l'eau : Forme pentahydratée : 92 g/100 g H2O (25 °C)

Point de fusion : 300°C (substance anhydre)
Valeur pH : 7,5 - 9,0 (50 g/l, H₂O, 25°C)
Densité apparente : 600 kg/m3
Solubilité : 720 g/l

Poids moléculaire : 294,10 g/mol
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 3
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 9
Nombre de liaisons rotatives : 2
Masse exacte : 293,99396471 g/mol
Masse monoisotopique : 293,99396471 g/mol
Surface polaire topologique : 143Ų
Nombre d'atomes lourds : 18
Complexité : 211
Nombre d'atomes d'isotopes : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes définis : 0
Nombre de stéréocentres atomiques non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison non défini : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 6
Le composé est canonisé : oui

Spécifications de l’acide citrique :
Dosage (titrage à l'acide perchlorique, calqué sur substance anhydre (Ph Eur)) : 99,0 - 101,0 %
Dosage (titrage à l'acide perchlorique, substance préalablement séchée) (JP/USP) : 99,0 - 100,5 %
Identité (Na) : réussit le test
Identité (Citrate) : réussit le test
Identité (réaction à l'inflammation) : réussit le test
Aspect : cristaux blancs à presque blancs
Aspect de la solution (100 g/l, eau sans CO₂) : claire et incolore
Acidité ou alcalinité : réussit le test
pH (50 g/l d'eau sans CO₂) : 7,5 - 8,5
Chlorure (Cl) : ≤ 50 ppm
Sulfate (SO₄) : ≤ 150 ppm
Métaux lourds (en Pb) : ≤ 5 ppm
Al (aluminium) : ≤ 5 ppm
As (Arsenic) : ≤ 1 ppm
Hg (Mercure) : ≤ 1 ppm
Pb (plomb) : ≤ 1 ppm
Oxalate (sous forme de C₂H₂O₄) : ≤ 100 ppm
Tartrate (C₄H₄O₆) : réussit le test
Solvants résiduels (ICH (Q3C)) : exclus par procédé de fabrication
Substance facilement carbonisable : réussit le test
Eau (selon Karl Fischer) : 11,0 - 13,0 %
Perte au séchage (180 °C, 18 h) : 10,0 - 13,0 %

Composés apparentés de l’acide citrique :
Citrate monosodique
Citrate disodique
Citrate de calcium
Acide citrique

Noms de l’acide citrique :

Noms IUPAC :
Acide 1,2,3-propanetricarboylique, sel 2-hydroxy-trisodique, dihydraté
Acide 2-hydroxy-1,2,3-propanetricarboxylique, sel trisodique
Acide 2-hydroxy-1,2,3-propanetrioïque, sel trisodique
Ascorbaton de sodium trisodico-anidro E331
Sel trisodique d'acide citrique, Citrate de sodium tribasique, Citrate de sodium
2-hydroxypropane-1,2,3-tricarboxylate de sodium
CITRATE DE SODIUM
Citrate de sodium
citrate de sodium
Citrate de sodium
citrate de sodium dihydraté
Citrate de sodium dihydraté
Citrate de sodium – OU 10
Citrate trisodique
Citrate trisodique
Citrate de trinatium dihydraté
Trinatrium-2-hydroxypropan-1,2,3-tricarboxylate
Trisodique 2-hydroxypropane-1,2,3-
2-hydroxypropane-1,2,3-tricarboxylate trisodique
2-hydroxypropane-1,2,3-tricarboxylate trisodique
2-hydroxypropane-1,2,3-tricarboxylate trisodique
2-hydroxypropane-1,2,3-tricarboxylate trisodique dihydraté
2-hydroxypropane-1,2,3-tricarboxylate trisodiqueCitrate trisodique
3-hydroxy-3-carboxylate-1,5-pentanedicaroxylate trisodique
CITRATE TRISODIQUE
Citrate trisodique
Citrate trisodique
citrate trisodique
Citrate trisodique
Citrate trisodique
citrate trisodique
citrate trisodique (dihydraté)
citrate trisodique 2-hidrate
Citrate trisodique dihydraté
citrate trisodique dihydraté
Citrate trisodique, 2-hydroxypropane-1,2,3-tricarboxylate trisodique
Citrate trisodique; 2-hydroxypropane-1,2,3-tricarboxylate trisodique
2-hydroxypropane-1,2,3-tricarboxylate de trisodium
trisodique ; 2-hydroxypropane-1,2,3-tricarboxylate
trisodique ; 2-hydroxypropane-1,2,3-tricarboxylate ; dihydraté

Nom IUPAC préféré :
2-hydroxypropane-1,2,3-tricarboxylate trisodique

Noms des processus réglementaires :
Citrate de sodium anhydre
Citrate trisodique
citrate trisodique

Appellations commerciales:
Citrate de trisodium, dihydraté
Citrate de trisodio, dihydraté
Citrate de sodium
CITRATE DE SODIUM
Citrate de sodium
CITRATE DE SODIUM DIHYDRATE
Citrate trisodique dihydraté
Trinatriumcitraatdihydraat
Trinatriumcitrat-Dihydraté
Trisodio citrato diidrato
Citrate trisodique
citrate trisodique
CITRATE DE TRISODIUM DIHYDRATE
Citrate trisodique dihydraté
CITRATRE TRISODIQUE

Autres noms:
Citrate de sodium
Citrate trisodique
Citrosodine
Acide citrique, sel trisodique
E331

Autres identifiants :
1000844-65-4
1648840-06-5
183748-56-3
2095548-08-4
6132-04-3
68-04-2
8055-55-8
856354-90-0

Synonymes de l’acide citrique :
Citrate trisodique dihydraté
Citrate de sodium dihydraté
6132-04-3
Citrate de sodium tribasique dihydraté
Citrate de sodium hydraté
Acide 1,2,3-propanetricarboxylique, 2-hydroxy-, sel trisodique, dihydraté
Sel trisodique d'acide citrique dihydraté
Citrate de sodium hydraté
CITRATE DE SODIUM, DIHYDRATE
2-hydroxypropane-1,2,3-tricarboxylate trisodique dihydraté
MFCD00150031
B22547B95K
trisodique ; 2-hydroxypropane-1,2,3-tricarboxylate ; dihydraté
DTXSID1049437
Natrum citricum
Acide citrique, sel trisodique, dihydraté
Citronensaeure,Trinatrium-Salz-Dihydrate
N-1560
Citras natrii, déshydratés
CITRATE DE SODIUM HYDRE (II)
CITRATE DE SODIUM HYDRE [II]
2-hydroxypropane-1,2,3-tricarboxylate trisodique-eau (1/2)
Citrate trisodique dihydraté ; Sel trisodique d'acide citrique dihydraté
Sel trisodique de l'acide 2-hydroxy-1,2,3-propanetricarboxylique dihydraté
MFCD00130806
CITRATE DE SODIUM (MONOGRAPHIE EP)
CITRATE DE SODIUM [MONOGRAPHIE EP]
citrate trisodique dihydraté
CITRATE DE TRISODIUM DIHYDRATE (II)
CITRATE DE TRISODIUM DIHYDRATE [II]
UNII-B22547B95K
CITRATE DE TRISODIUM DIHYDRATE (MONOGRAPHIE USP)
CITRATE DE TRISODIUM DIHYDRATE [MONOGRAPHIE USP]
2-hydroxypropane-1,2,3-tricarboxylate de sodium dihydraté
Citrate de sodium
Tricitrasol
Tricitrasol (TN)
Citrate de sodium; 2-hydroxypropane-1,2,3-tricarboxylate trisodique dihydraté ; Citrate de sodium dihydraté
Citrate de sodium (TN)
Acide 1,2,3-propanetricarboxylique, 2-hydroxy-, sel de sodium, hydraté (1:3:2)
D05KTE
Citrate de sodium [USP:JAN]
Citrate de sodium tribasique dihydraté
CITRATE DE SODIUM [FHFI]
DTXCID0029397
Citrate de sodium hydraté (JP17)
CHEBI:32142
Citrate trisodique dihydraté, ACS
NLJMYIDDQXHKNR-UHFFFAOYSA-K
CITRATE DE SODIUM HYDRATE [JAN]
CITRATE DE SODIUM DIHYDRATE [MI]
AKOS025293920
Citrate de sodium dihydraté, >=99%, FG
CITRATE DE SODIUM DIHYDRATE [VANDF]
BP-31019
CITRATE DE SODIUM DIHYDRATE [QUI-DD]
Citrate de sodium tribasique dihydraté, >=98 %
Citrate de sodium dihydraté, qualité réactif ACS
CITRATE DE SODIUM, DIHYDRATE [WHO-IP]
D01781
F82065
Citrate de sodium tribasique dihydraté, AR, >=99 %
Citrate de sodium tribasique dihydraté, LR, >=99 %
Réactif ACS acide citrique, sel trisodique dihydraté
NATRII CITRAS, DÉSHYDRATÉ [WHO-IP LATINE]
A833161
A835986
Q22075862
Citrate de sodium dihydraté de qualité biochimique, granulaire fin
Citrate de sodium tribasique dihydraté, USP, 99,0-100,5 %
Citrate de sodium tribasique dihydraté (qualité biologie moléculaire)
Citrate de sodium tribasique dihydraté, réactif ACS, >=99,0 %
2-oxydanylpropane-1,2,3-tricarboxylate trisodique dihydraté
Acide citrique, sel trisodique dihydratéCitrate trisodique dihydraté
Citrate de sodium tribasique dihydraté, BioUltra, >=99,0 % (NT)
Citrate de sodium tribasique dihydraté, testé sur culture de cellules d'insectes
Citrate de sodium tribasique dihydraté, qualité spéciale JIS, >=99,0 %
Citrate de sodium tribasique dihydraté, pa, réactif ACS, 99,0 %
Citrate de sodium tribasique dihydraté, purum pa, >=99,0 % (NT)
Citrate de sodium tribasique dihydraté, SAJ première qualité, >=99,0 %
Citrate de sodium tribasique dihydraté, testé selon Ph.Eur.
Citrate trisodique dihydraté, répond aux spécifications de test USP
Citrate de sodium tribasique dihydraté, BioXtra, >=99,0 % (titrage)
Citrate de sodium tribasique dihydraté, pour la biologie moléculaire, >=99%
Citrate de sodium tribasique dihydraté, qualité réactif Vetec(TM), 98 %
Citrate de sodium, étalon de référence de la Pharmacopée américaine (USP)
Acide 1,2,3-propanetricarboxylique, 2-hydroxy-, sel de sodium, dihydraté
Acide 2-hydroxy-1,2,3-propanetricarboxylique, sel trisodique, dihydraté
Citrate de sodium tribasique dihydraté, pa, réactif ACS, reag. ISO, 99-101 %
Citrate de sodium tribasique dihydraté, BioUltra, pour la biologie moléculaire, >=99,5 % (NT)
Citrate de sodium tribasique dihydraté, puriss. pa, réactif ACS, >=99,0 % (NT)
Citrate de sodium tribasique dihydraté, adapté à l'analyse des acides aminés, >=99,0 %
Citrate de sodium, étalon secondaire pharmaceutique ; Matériel de référence certifié
Citrate de sodium tribasique dihydraté, puriss. pa, réactif ACS, reag. ISO, reag. Ph. Eur., >=99,5%
Citrate de sodium tribasique dihydraté, adapté à l'analyse des acides aminés, >=98 % (titrage), poudre
Citrate trisodique [Nom ACD/IUPAC] [Wiki]
Acide 1,2,3-propanetricarboxylique, 2-hydroxy-, sel de sodium (1:3) [ACD/Nom de l'index]
200-675-3 [EINECS]
68-04-2 [RN]
994-36-5 [RN]
Citrate de trisodium [Français] [Nom ACD/IUPAC]
Sel trisodique d'acide citrique
MFCD00012462 [numéro MDL]
RS7A450LGA
2-hydroxy-1,2,3-propanetricarboxylate de sodium
Citrate de sodium [JAN] [USAN] [Wiki]
Citrate de sodium anhydre
Trinatriumcitrat [Allemand] [Nom ACD/IUPAC]
Citrate de trisodium
2-hydroxypropane-1,2,3-tricarboxylate trisodique
Acide 1,2,3-propanetricarboxylique, 2-hydroxy-, sel trisodique
114456-61-0 [RN]
205-623-3 [EINECS]
Sel trisodique de l'acide 2-hydroxy-1,2,3-propanenetricarboxylique
Sel trisodique de l'acide 2-hydroxy-1,2,3-propanetricarboxylique
Acide 2-hydroxy-1,2,3-propanetricarboxylique, sel trisodique
Citnatine
Citrate Concentrémanquant
citrate de sodium
citrate trisodique
Citrate manquant
Citrème
Sel de sodium d'acide citrique anhydre
Sel trisodique de l'acide citrique, anhydre
Acide citrique, sel trisodique
Citrosodine
Citrosodine
Citrosode
Isolyte E
Natrocitral
2-hydroxypropane-1,2,3-tricarboxylate de sodium
Citrate de sodium (USP)
Tampon citrate de sodium
CITRATE DE SODIUM TRIBASIQUE
Citrate de sodium, anhydre
Synthèse à la demande
citrate trisodique
Citrate trisodique anhydre
citrate trisodique
UNII-RS7A450LGA
ACIDE CYSTÉIQUE
L'acide cystéique est un acide aminé généré par oxydation de la cystéine, par lequel un groupe thiol est entièrement oxydé en un groupe acide sulfonique/sulfonate.
L'acide cystéique, également connu sous le nom de cystéate ou 3-sulfoalanine, appartient à la classe de composés organiques appelés acides alpha-aminés.
L'acide cystéique existe dans toutes les espèces vivantes, des bactéries aux humains.

Numéro CAS : 498-40-8
Numéro CE : 207-861-3
Formule moléculaire : C3H7NO5S
Poids moléculaire (g/mol) : 169,15

Acide cystéique, 3-sulfoalanine, ACIDE DL-CYSTEIQUE, acide 2-amino-3-sulfopropanoïque, 13100-82-8, cystéate, bêta-sulfoalanine, Alanine, 3-sulfo-, 3024-83-7, acide cystéique, ceptéique acide, Acide ciptéique, Acide cystéique, A3OGP4C37W, CHEBI:21260, Cysteinesulfonate, 2-amino-3-sulfopropanoate, L-Cysteate, UNII-A3OGP4C37W, cystéinsaure, Cepteate, Cipteate, Cysterate, NSC 254030, NSC-254030, L-Cysteic acide, 8, 3-sulfoalanine, (L)-, 2-Amino-3-sulfopropionate, ACIDE CYSTEIQUE [MI], ACIDE CYSTEIQUE, DL-, CHEMPACIFIC41266, SCHEMBL44030, acide m2-amino-3-sulfopro-panoïque, CHEMBL1171434, Acide 2-azanyl-3-sulfo-propanoïque, BDBM85473, DTXSID40862048, XVOYSCVBGLVSOL-UHFFFAOYSA-N, BBL100099, MFCD00065088, NSC254030, STL301905, AKOS005174455, 3-sulfoalanine (H-DL- Cys(O3H)-OH), LS-04435 , FT-0627746, FT-0655399, FT-0683826, C-9550, EN300-717791, A820275, Q2823250, Z1198149799, InChI=1/C3H7NO5S/c4-2(3(5)6)1-10(7,8 )9/h2H,1,4H2,(H,5,6)(H,7,8,9, 13100-82-8 [RN], acide 2-amino-3-sulfopropanoïque, 3024-83-7 [RN ], 3-Sulfoalanine [allemand] [Nom ACD/IUPAC], 3-Sulfoalanine [Nom ACD/IUPAC], 3-Sulfoalanine [Français] [Nom ACD/IUPAC], A3OGP4C37W, Acide a-Amino-b-sulfopropionique, Alanine , 3-sulfo-[ACD/Nom de l'index], CYA, acide cystéique, acide cystéique (VAN), ACIDE CYSTEIQUE, D-, ACIDE CYSTEIQUE, DL-, ACIDE CYSTEIQUE, L-, acide DL-cystéique, acide L-cystéique , UNII : A3OGP4C37W, acide α-amino-β-sulfopropionique, 2-Amino-3-sulfopropanoate [Nom ACD/IUPAC], 2-Amino-3-sulfopropionate, Cepteate, Cipteate, Cysteinesulfonate, Cysterate, (R)-2- Acide amino-3-sulfopropanoïque, acide (S)-2-amino-3-sulfopropanoïque, [13100-82-8] [RN], 207-861-3 [EINECS], acide 2-Amino-3-sulfopropionique, 35554 -98-4 [RN], 3-sulfoalanine, (L)-, 3-sulfoalanine|alanine, 3-sulfo-, Alanine, 3-sulfo-, L-, C-9550, acide ceptéique, acide ciptéique, cystéate, cystéinate, acide cystéine sulfonique, ACIDE CYSTEINESULFONIC, acide cystéinique, cystéine, acide cystéique, DL-CYSTEICACID, L-Alanine, 3-sulfo-[ACD/Index Name], L-cystéate, acide L-cyst��ique, 8, MFCD00007524, MFCD00065088 [numéro MDL], β-sulfoalanine

L'acide cystéique, également connu sous le nom de 3-sulfo-l-alanine, est le composé organique de formule HO3SCH2CH(NH2)CO2H.
L'acide cystéique est souvent appelé cystéate, qui, à pH proche de la neutralité, prend la forme −O3SCH2CH(NH3+)CO2−.

L'acide cystéique est un acide aminé généré par oxydation de la cystéine, par lequel un groupe thiol est entièrement oxydé en un groupe acide sulfonique/sulfonate.
L'acide cystéique est ensuite métabolisé via le 3-sulfolactate, qui se transforme en pyruvate et en sulfite/bisulfite.
L'enzyme L-cystéate sulfo-lyase catalyse cette conversion.

Le cystéate est un précurseur biosynthétique de la taurine dans les microalgues.
En revanche, la plupart de la taurine animale est fabriquée à partir de sulfinate de cystéine.

L'acide cystéique et l'acide cystéine sulfinique (intermédiaires métaboliques issus de la biosynthèse de la taurine dans le cerveau) réduisent considérablement l'absorption de la [3H]taurine dans les neurones en culture, alors que la cystéine, l'acide iséthionique, la cystéamine et la cystamine ne présentent aucune altération du transport de la taurine.

L'acide cystéique, également connu sous le nom de cystéate ou 3-sulfoalanine, appartient à la classe de composés organiques appelés acides alpha-aminés.
Ce sont des acides aminés dans lesquels le groupe amino est attaché à l’atome de carbone immédiatement adjacent au groupe carboxylate (carbone alpha).

Un acide aminosulfonique qui est l'analogue de l'acide sulfonique de la cystéine.
L'acide cystéique est un composé basique très fort (basé sur le pKa de l'acide cystéique).

L'acide cystéique existe dans toutes les espèces vivantes, des bactéries aux humains.
Chez l'homme, l'acide cystéique participe à un certain nombre de réactions enzymatiques.
En particulier, l'acide cystéique peut être converti en taurine grâce à l'interaction de l'acide cystéique avec l'enzyme cystéine sulfinique décarboxylase.

De plus, l'acide cystéique peut être converti en taurine grâce à l'interaction de l'acide cystéique avec l'enzyme glutamate décarboxylase 1.
Chez l'homme, l'acide cystéique est impliqué dans le métabolisme de la taurine et de l'hypotaurine.

L'acide cystéique, également connu sous le nom de cystéate ou 3-sulfoalanine, appartient à la classe de composés organiques appelés acides alpha-aminés.
Ce sont des acides aminés dans lesquels le groupe amino est attaché à l’atome de carbone immédiatement adjacent au groupe carboxylate (carbone alpha).

L'acide cystéique est un composé basique très fort (basé sur le pKa de l'acide cystéique).
L'acide cystéique existe dans toutes les espèces vivantes, des bactéries aux humains.

L'acide L-cystéique est une bêta-sulfoalanine.
L'acide cystéique est un acide aminé avec un groupe acide sulfonique C-terminal qui a été isolé de cheveux humains oxydés avec du permanganate.
L'acide cystéique se trouve normalement dans la partie externe de la toison du mouton, là où la laine est exposée à la lumière et aux intempéries.

L'acide cystéique, également connu sous le nom de 3-sulfo-1-alanine, est un composé organique de formule HO3SCH2CH(NH2)CO2H.
L'acide cystéique est souvent appelé cystéate et, à pH presque neutre, l'acide cystéique prend la forme -O3SCH2CH(NH3+)CO2-.

Acide aminé produit par l'oxydation de la cystéine, où le groupe thiol est complètement oxydé en un groupe acide sulfonique/sulfonate.
L'acide cystéique est ensuite métabolisé via l'acide 3-sulfolactique et converti en pyruvate et sulfite/bisulfite.

L'enzyme L-cystéate sulfolyase catalyse cette conversion.
L'acide cystéique est le précurseur biosynthétique de la taurine dans les microalgues.
En revanche, la plupart de la taurine chez les animaux est fabriquée à partir d’acide cystéine sulfinique.

L'acide Fmoc-L-cystéique est un dérivé de cystéine protégé par Fmoc potentiellement utile pour les études protéomiques et les techniques de synthèse peptidique en phase solide.
La cystéine est un acide aminé polyvalent impliqué dans de nombreux processus biologiques, notamment la formation de liaisons disulfure, un composant essentiel de la structure des protéines.
Ce composé pourrait être utile comme analogue inhabituel d’acides aminés pour faciliter la déconvolution de la structure et de la fonction des protéines.

L'acide cystéique est un acide aminosulfonique qui est l'analogue de l'acide sulfonique de la cystéine.
L'acide cystéique joue un rôle de métabolite animal.
L'acide cystéique est un dérivé de l'alanine, un acide aminosulfonique, un acide carboxyalcanesulfonique, un dérivé de la cystéine et un acide alpha-aminé non protéinogène.

L'acide cystéique est un métabolite présent ou produit par Escherichia coli (souche K12, MG1655).

L'acide cystéique est un produit naturel présent chez Phaseolus vulgaris et Homo sapiens avec des données disponibles.

L'acide cystéique peut être facilement oxydé, les principaux produits de dégradation étant des disulfures mélangés au sein d'une molécule, des liaisons croisées disulfure entre les molécules et des acides sulfénique, sulfinique et cystéique.
Les métaux de transition tels que Cu2+ et Fe3+ peuvent catalyser la formation de liaisons disulfure.

À titre d'exemple, le facteur de croissance des fibroblastes humains (FGF-1) forme des dimères à la suite de disulfures intermoléculaires par oxydation catalysée par le cuivre.
Ces réactions catalysées par un métal peuvent généralement se produire sans groupe thiol voisin.

En l'absence de métaux de transition, la formation de nouveaux ponts disulfure intramoléculaires ou intermoléculaires nécessite généralement un groupe thiol libre à proximité qui brise le pont disulfure natif existant, puis le thiol libre peut se réoxyder pour former le pont disulfure.
Étant donné que cette réaction nécessite un anion thiol libre (pKa est d'environ 9), une augmentation du pH de la solution entraînera une augmentation de la formation de disulfure mixte.

Cependant, les valeurs de pKa de l'acide cystéique peuvent varier en fonction de la proximité d'autres groupes ionisants dans la structure tertiaire.
Ces interactions sont principalement de nature électrostatique et puisque l'ionisation de ces groupes voisins change avec le pH, les valeurs pKa des résidus d'acide cystéique seront fonction du pH.

A titre d'exemple, le thiol pKa dans la papaïne pour le site actif Cys 25 a été estimé à 4,1 à pH 6 et à 8,4 à pH 9.
Cette observation suggère qu'à pH 6, il existe un résidu His avec une charge positive à proximité immédiate de l'acide cystéique 25, alors qu'à pH 9, les interactions électrostatiques sont dominées par des résidus proches chargés négativement tels que les résidus Asp ou Glu.

Les effets des environnements électrostatiques locaux sur les valeurs de pKa des thiols et sur l'échange de disulfures ont été discutés par Snyder, Cennerazzo, Karalis et Field (1981).
L'appariement d'ions avec des résidus His a également été proposé pour la diminution des valeurs Cys pKa.

L'acide cystéique a été utilisé pour se coupler à des marqueurs hydrophobes tels que les colorants cyanine et rhodamine et d'autres résidus hydrophobes afin d'augmenter leur solubilité dans l'eau.
En tant que di- ou tripeptide, une augmentation supplémentaire du caractère hydrophile peut être obtenue

L'acide cystéique a été utilisé pour se coupler à des marqueurs hydrophobes tels que les colorants cyanine et rhodamine et d'autres résidus hydrophobes afin d'augmenter leur solubilité dans l'eau.
En tant que di- ou tripeptide, une augmentation supplémentaire du caractère hydrophile peut être obtenue.

L'acide cystéique peut être couplé dans le SPPS par des réactifs de couplage standards à base de phosphonium ou d'uranium.
Dans les technologies à haut débit pour le séquençage de l'ADN et la génomique marquée par un colorant modifié
Les didésoxynucléoside-5'-triphosphates ont été synthétisés pour des applications « à charge directe » dans l'ADN.

La L-cystéine et l'acide L-cystéique ont été synthétisés par la méthode d'électrolyse couplée.
Une pureté élevée supérieure à 98 % et un rendement élevé supérieur à 90 % des deux produits ont été obtenus.

Lorsque la densité de courant était de 7 A/dm2 et la concentration de L-cystéine de 0,6 mol/dm3, l'efficacité de courant la plus élevée de l'anode et de la cathode a été atteinte.
L'efficacité actuelle totale était supérieure à 180 %.

Les comportements de voltamétrie cyclique de l'acide bromhydrique et de la cystine ont montré qu'une réaction EC typique avait lieu dans la cellule anodique.
La réaction anodique et la réaction chimique successive se sont accélérées pour obtenir une vitesse et une efficacité de courant élevées.

L'acide L-cystéique est l'énantiomère L de l'acide cystéique.
L'acide cystéique joue un rôle de métabolite d'Escherichia coli et de métabolite humain.

L'acide cystéique est un acide cystéique, un acide aminosulfonique, un dérivé de L-alanine, un dérivé de L-cystéine et un acide L-alpha-aminé non protéinogène.
L'acide cystéique est un acide conjugué d'un L-cystéate (1-).

L'acide L-cystéique est une bêta-sulfoalanine.
L'acide cystéique est un acide aminé avec un groupe acide sulfonique C-terminal qui a été isolé de cheveux humains oxydés avec du permanganate.
L'acide cystéique se trouve normalement dans la partie externe de la toison du mouton, là où la laine est exposée à la lumière et aux intempéries.

Utilisations de l'acide cystéique :
Acide aminé avec un groupe acide sulfonique C-terminal qui a été isolé de cheveux humains oxydés avec du permanganate.
L'acide cystéique se trouve normalement dans la partie externe de la toison du mouton, là où la laine est exposée à la lumière et aux intempéries.

Application de l'acide cystéique :
Étalon interne pour l’analyse des acides aminés.

Biochem/physiol Actions de l'acide cystéique :
L'acide L-cystéique est un analogue de l'aspartate contenant du soufre qui peut être utilisé comme inhibiteur compétitif de l'aspartate bactérien : l'échange d'antiporteur d'alanine (AspT) de l'aspartate et dans d'autres systèmes biologiques de l'aspartate.
L'acide L-cystéique est utilisé dans le développement de tensioactifs monomères.

L'acide L-cystéique est un produit d'oxydation de la cystéine.
L'acide L-cystéique, un analogue de l'acide cystéine sulfinique, peut être utilisé dans les études sur les acides aminés excitateurs du cerveau, tels que ceux qui se lient aux récepteurs de l'acide cystéine sulfinique.
L'acide L-cystéique est un agoniste utile de plusieurs récepteurs métabotropiques du glutamate (mGluR) du rat.

Pharmacologie et biochimie de l'acide cystéique :

Informations sur les métabolites humains :

Emplacements cellulaires :
Mitochondries

Manipulation et stockage de l'acide cystéique :

Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:

Conditions de stockage:
Hermétiquement fermé.
Sec.

Classe de stockage :
Classe de stockage (TRGS 510) : 11 : Solides combustibles

Stabilité et réactivité de l'Acide Cystéique :

Réactivité:

Ce qui suit s'applique en général aux substances et mélanges organiques inflammables :
En cas de distribution fine correspondante, on peut généralement supposer un potentiel d'explosion de poussière en cas de tourbillonnement.

Stabilité chimique:
L'acide cystéique est chimiquement stable dans des conditions ambiantes standard (température ambiante).

Possibilité de réactions dangereuses:
Pas de données disponibles

Conditions à éviter :
Pas d'information disponible

Matériaux incompatibles :
Agents oxydants forts

Mesures de premiers secours de l'acide cystéique :

En cas d'inhalation :

Après inhalation :
Air frais.

En cas de contact avec la peau :
Enlever immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau avec de l'eau/une douche.

En cas de contact visuel :

Après contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau.
Retirez les lentilles de contact.

En cas d'ingestion:

Après avoir avalé :
Faire boire de l'eau à la victime (deux verres au maximum).
Consulter un médecin en cas de malaise.

Mesures de lutte contre l'incendie de l'acide cystéique :

Moyens d'extinction appropriés :
Eau Mousse Dioxyde de carbone (CO2) Poudre sèche

Moyens d'extinction inappropriés :
Pour l'acide cystéique, aucune limitation concernant les agents extincteurs n'est indiquée.

Dangers particuliers résultant de l'acide cystéique :
Oxydes de carbone
Oxydes d'azote (NOx)
Oxydes de soufre
Combustible.

Possibilité de dégagement de gaz ou de vapeurs de combustion dangereux en cas d'incendie.

Conseils aux pompiers :
En cas d'incendie, porter un appareil respiratoire autonome.

Informations complémentaires :
Supprimez (abattez) les gaz/vapeurs/brouillards avec un jet d'eau pulvérisée.
Empêcher l'eau d'extinction d'incendie de contaminer les eaux de surface ou le système d'eau souterraine.

Mesures en cas de libération accidentelle d'acide cystéique :

Précautions individuelles, équipement de protection et procédures d'urgence :

Conseils aux non-secouristes :
Eviter l'inhalation de poussières.
Évacuer la zone dangereuse, respecter les procédures d'urgence, consulter un expert.

Précautions environnementales
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.

Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Couvrir les canalisations. Collectez, liez et pompez les déversements.
Respecter les éventuelles restrictions matérielles.

Prendre à sec.
Éliminer correctement.

Nettoyer la zone touchée.
Eviter la génération de poussières.

Identifiants de l'acide cystéique :
Numero CAS:
13100-82-8 (D/L)
35554-98-4 (D)
498-40-8 (L)

ChEBI : CHEBI :17285
ChemSpider : 65718
Banque de médicaments : DB03661
Carte d'information ECHA : 100.265.539
Numéro CE : 207-861-3
MeSH : Cystéique+acide
CID PubChem : 25701

UNII :
A3OGP4C37W (D/L)
YWB11Z1XEI (D)
M6W2DJ6N5K (L)

Tableau de bord CompTox (EPA) : DTXSID40862048
InChI : InChI=1S/C3H7NO5S/c4-2(3(5)6)1-10(7,8)9/h2H,1,4H2,(H,5,6)(H,7,8,9) /t2-/m0/s1
Clé : XVOYSCVBGLVSOL-REOHCLBHSA-N
InChI=1/C3H7NO5S/c4-2(3(5)6)1-10(7,8)9/h2H,1,4H2,(H,5,6)(H,7,8,9)/t2 -/m0/s1
SOURIRES : C(C(C(=O)O)N)S(=O)(=O)O

Synonyme(s) : Acide (R)-2-Amino-3-sulfopropionique
Formule linéaire : HO3SCH2CH(NH2)CO2H·H2O
Numéro CAS : 23537-25-9
Poids moléculaire : 187,17
Beilstein: 3714036
Numéro MDL : MFCD00149544
ID de substance PubChem : 24858207
NACRES : NA.26

CAS : 498-40-8
Formule moléculaire : C3H7NO5S
Poids moléculaire (g/mol) : 169,15
Numéro MDL : MFCD00007524
Clé InChI : XVOYSCVBGLVSOL-UHFFFAOYNA-N
CID PubChem : 72886
ChEBI : CHEBI :17285
Nom IUPAC : acide 2-amino-3-sulfopropanoïque
SOURIRES : NC(CS(O)(=O)=O)C(O)=O

Propriétés de l'acide cystéique :
Formule chimique : C3H7NO5S
Masse molaire : 169,15 g·mol−1
Aspect : Cristaux ou poudre blancs
Point de fusion : se décompose vers 272 °C
Solubilité dans l'eau : Soluble

Niveau de qualité : 200
Analyse : ≥99,0 % (T)
forme : poudre ou cristaux
activité optique : [α]20/D +7,5±0,5°, c = 5% dans H2O
technique(s) : LC/MS : appropriée
couleur : blanc à jaune pâle
mp : 267 °C (déc.) (lit.)
solubilité : H2O : soluble
application(s) : synthèse peptidique
Chaîne SMILES : [H]O[H].N[C@@H](CS(O)(=O)=O)C(O)=O
InChI : 1S/C3H7NO5S.H2O/c4-2(3(5)6)1-10(7,8)9;/h2H,1,4H2,(H,5,6)(H,7,8,9 );1H2/t2-;/m0./s1
Clé InChI : PCPIXZZGBZWHJO-DKWTVANSSA-N

Poids moléculaire : 169,16 g/mol
XLogP3-AA : -4,5
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 3
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 6
Nombre de liaisons rotatives : 3
Masse exacte : 169,00449350 g/mol
Masse monoisotopique : 169,00449350 g/mol
Surface polaire topologique : 126Ų
Nombre d'atomes lourds : 10
Complexité : 214
Nombre d'atomes d'isotopes : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes définis : 0
Nombre de stéréocentres atomiques non définis : 1
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison non défini : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 1
Le composé est canonisé : oui

Spécifications de l’acide cystéique :
Couleur blanche
Quantité : 1 g
Poids de la formule : 169,15
Pourcentage de pureté : ≥98,0 % (T)
Forme physique : Poudre cristalline
Nom chimique ou matériau : Acide L-cystéique

Produits connexes de l’acide cystéique :
(R)-(-)-2,2-Diméthyl-1,3-dioxolane-4-méthanol
Ester méthylique de l'acide (R)-(+)-2,2-diméthyl-1,3-dioxolane-4-carboxylique
[2R-[2a,6a,7b(R*)]]-7-[[[[(1,1-Diméthyléthoxy)carbonyl]amino]phénylacétyl]amino]-3-méthylène-8-oxo-5-thia- Acide 1-azabicyclo[4.2.0]octane-2-carboxylique 5-oxyde
(S)-4',7-Diméthyl Équol
(3a'R,4'S,5'S,6a'S)-5'-[[(1,1-Diméthyléthyl)diméthylsilyl]oxy]hexahydro-N-[(1R)-2-hydroxy-1-phényléthyl]-5,5- diméthyl-spiro[1,3-dioxane-2,2'(1'H)-pentalène]-4'-carboxamide

Noms de l'acide cystéique :

Nom UICPA :
Acide (R)-2-Amino-3-sulfopropanoïque

Noms des processus réglementaires :
Acide L-cystéique
Acide L-cystéique

Autres noms:
3-Sulfo-l-alanine

Autres identifiants :
498-40-8
ACIDE DE COCO
L'acide de noix de coco est dérivé de la noix de coco.
L'acide de noix de coco se compose de divers acides gras extraits de l'huile de cocos nucifera (noix de coco).
L'acide de noix de coco joue le rôle d'agent tensioactif-nettoyant et émollient.

CAS : 61788-47-4
FM : C19H21NO5
EINECS : 262-978-7

Synonymes
Acide gras d'huile de coco; Edenor K 8-18 MY; Acides gras de coco; ACIDE DE COCO; Acide cocinique; Acide .alpha.-Cocinique; Acide 3-benzènedicarboxylique, 4-hydroxy-6-méthyl-1; Acide d'huile de coco; 61788 -47-4
;Acide gras d'huile de coco;(4R,4aR,7S,7aR,12bS)-7-hydroxy-9-méthoxy-3-méthyl-2,4,4a,7,7a,13-hexahydro-1H-4,12- acide méthanobenzofuro[3,2-e]isoquinoléine-11-carboxylique

L’acide de noix de coco a été appelé « l’huile la plus saine au monde ».
En tant qu’acide gras à chaîne moyenne, l’huile de coco a un effet sur la physiologie humaine sensiblement différent de celui des acides gras à chaîne longue les plus courants dans notre alimentation.
Les acides gras saturés contenus dans l’huile de coco sont essentiellement des acides gras à chaîne moyenne.
Et la viande, le lait, les œufs et les plantes (y compris presque toutes les huiles végétales), qu’elles soient saturées ou insaturées, sont des acides gras à longue chaîne.

L'acide de noix de coco est un dérivé de l'huile de noix de coco, produite à partir du fruit du cocotier (Cocos nucifera).
L'acide de coco peut être produit en séchant d'abord le fruit à la lumière du soleil ou dans des fours.
La chair séchée ou « coprah » subit ensuite une pression à froid ou une extraction par solvant pour en extraire l’huile.
L’acide de coco est particulièrement riche en graisses saturées, notamment en acides gras laurique, myristique et palmitique, qui peuvent être séparés ou « fractionnés » en acide de coco.

L'acide de noix de coco est un tensioactif alcalin (agent nettoyant).
En plus d'aider à prévenir la formation excessive de mousse, en particulier dans les machines à haute efficacité, cela permet également à l'acide de noix de coco de rincer plus facilement la saleté tout en garantissant des performances de nettoyage puissantes.
L'acide de noix de coco est un ester glycérylique de l'huile de noix de coco qui provient de l'expression des parties internes séchées de la noix de coco.
L'acide de l'acide de noix de coco est capable de pénétrer dans la tige capillaire, nourrissant les cheveux avec des vitamines, des minéraux et des acides gras à chaîne moyenne.
Donnant une structure longue et droite, ce type d’acide gras est plus facilement absorbé en profondeur dans les cheveux plutôt que de simplement recouvrir les mèches, bénéficiant ainsi aux cheveux de l’intérieur.

L'acide cocinique est un acide gras présent dans l'huile de coco.
L'acide de noix de coco a été utilisé comme agent conditionneur et comme émulsifiant pour la production d'huile de noix de coco hydrogénée.
L’acide de coco est également utilisé comme alcool gras sulfaté ou non, que l’on retrouve dans les profils de nombreuses huiles naturelles.
Les acides gras contenus dans l’acide de noix de coco sont combinés à un alcool pour produire des esters, qui sont utilisés comme ingrédient dans de nombreux produits cosmétiques.

L'acide de coco est connu comme « l'huile la plus saine sur Terre ».
L'acide de noix de coco en tant qu'acide gras à chaîne moyenne, son impact sur la physiologie humaine est sensiblement différent des acides gras à chaîne longue les plus courants dans nos aliments.
Les acides gras saturés contenus dans l’acide de noix de coco sont essentiellement des acides gras à chaîne moyenne.
La viande, le lait, les œufs et les plantes (y compris presque toutes les huiles végétales), qu'elles soient saturées ou insaturées, sont des acides gras à longue chaîne.
L'acide de coco, obtenu à partir de la chair de noix de coco (sèche), est une graisse blanche ou jaune clair.
Acide de noix de coco 65 % à 74 %, humidité 4 % à 7 %.

La valeur de saponification de l'acide de noix de coco est très élevée et l'indice de réfraction est très faible, la composition en acides gras de la teneur saturée en huile de noix de coco est supérieure à 90 %.
Les graisses sont constituées d’acides gras et sont divisées en trois catégories : les graisses monoinsaturées, les graisses polyinsaturées et les graisses saturées.
Les graisses saturées, présentes principalement dans les produits d'origine animale comme la viande et le lait, sont solides à température ambiante et sont associées à de nombreux problèmes de santé humaine : obésité, taux de cholestérol élevé et risque accru de maladie cardiaque.
En tant que graisse saturée végétale, l’huile de coco faisait autrefois partie des graisses malsaines et il était conseillé d’éviter l’acide de coco.
Cependant, bien que l’huile de coco soit une graisse saturée, l’acide de coco n’est pas un aliment malsain.
En fait, il contient de nombreux avantages pour la santé.

L'huile de coco (ou graisse de coco) est une huile comestible dérivée des amandes, de la viande et du lait du fruit du cocotier.
L'huile de coco est une graisse solide blanche en dessous d'environ 25 °C (77 °F) et une huile liquide claire et fine dans les climats plus chauds. Les variétés non raffinées ont un arôme distinct de noix de coco.
L'huile de coco est utilisée comme huile alimentaire et dans des applications industrielles pour la production de cosmétiques et de détergents.
L'huile est riche en acides gras à chaîne moyenne.
En raison de sa teneur élevée en graisses saturées, de nombreuses autorités sanitaires recommandent d’en limiter la consommation alimentaire.

Composition
L'acide de noix de coco est une série de différents types d'acides gras extraits de l'huile de noix de coco.
Le principal acide gras est l'acide laurique, accompagné d'autres acides gras saturés, tels que l'acide caprylique, l'acide caprique, l'acide myristique, l'acide palmitique et l'acide stéarique, et d'une petite quantité d'acides gras insaturés. C12 : 57 %, C14 : 22 %, C16 : 10 %

Les usages
Composition nutritionnelle et grasse
L'acide de coco contient 99 % de matières grasses, composées principalement de graisses saturées (82 % du total ; tableau).
Dans une quantité de référence de 100 grammes, l'huile de coco fournit 890 calories.
La moitié de la teneur en graisses saturées de l'huile de coco est l'acide laurique (41,8 grammes pour 100 grammes de composition totale), tandis que les autres graisses saturées importantes sont l'acide myristique (16,7 g), l'acide palmitique (8,6 g) et l'acide caprylique (6,8 g). .
Les graisses monoinsaturées représentent 6 % de la composition totale et les graisses polyinsaturées 2 % (tableau).
L'acide de coco contient des phytostérols, alors qu'il n'y a pas de micronutriments en quantité significative (tableau).

Dans la nourriture
L'acide de coco a une longue histoire en Asie, notamment dans les régions tropicales où la plante est abondante, où elle est utilisée pour la cuisine.
L'acide de coco est l'huile de choix dans la cuisine srilankaise, où elle est utilisée pour faire sauter et frire, dans les plats salés et sucrés.
L'acide de noix de coco joue également un rôle de premier plan dans les cuisines de Thaïlande et du Kerala.

En tant qu'huile introduite relativement récemment dans les pays occidentaux, l'acide de coco est couramment utilisé dans les produits de boulangerie, les pâtisseries et les sautés, ayant une qualité semblable à celle d'une noix avec une certaine douceur.
L'acide de noix de coco est parfois utilisé par les chaînes de cinéma pour faire éclater du pop-corn.

D'autres utilisations culinaires incluent le remplacement des graisses solides produites par hydrogénation dans les produits de boulangerie et de confiserie.
L’acide de noix de coco hydrogéné ou partiellement hydrogéné est souvent utilisé dans les crèmes non laitières et les collations.
En friture, le point de fumée de l’huile de coco est de 177 °C (351 °F).

Industrie
L'acide de noix de coco a été testé pour être utilisé comme matière première pour le biodiesel destiné à être utilisé comme carburant pour moteur diesel.
De cette manière, l’acide de noix de coco peut être appliqué aux générateurs électriques et aux transports utilisant des moteurs diesel.
Étant donné que l'huile de coco pure a une température de gélification élevée (22 à 25 °C (72 à 77 °F)), une viscosité élevée et une température minimale de chambre de combustion de 500 °C (932 °F) (pour éviter la polymérisation du carburant ), l’acide de coco est généralement transestérifié pour fabriquer du biodiesel.
L'utilisation du B100 (100 % biodiesel) n'est possible que dans les climats tempérés, car le point de gel est d'environ 10 °C (50 °F).
L'huile doit répondre à la norme Weihenstephan pour utiliser de l'huile végétale pure comme carburant.
Des dommages modérés à graves dus à la carbonisation et au colmatage se produiraient dans un moteur non modifié.

Les Philippines, Vanuatu, Samoa et plusieurs autres pays insulaires tropicaux utilisent l’acide de coco comme source de carburant alternative pour faire fonctionner les automobiles, les camions et les bus, ainsi que pour alimenter les générateurs.
Le biodiesel dérivé de l’huile de coco est actuellement utilisé comme carburant pour les transports aux Philippines.
Des recherches plus approfondies sur le potentiel de l'huile de coco comme carburant pour la production d'électricité sont en cours dans les îles du Pacifique, même si à ce jour il semble que l'acide de coco ne soit pas utile comme source de carburant en raison du coût de la main-d'œuvre et des contraintes d'approvisionnement.

L'acide de noix de coco a été testé pour être utilisé comme lubrifiant moteur et comme huile de transformateur.
L'acide de noix de coco (et ses dérivés, tels que l'acide gras de noix de coco) sont utilisés comme matières premières dans la fabrication de tensioactifs tels que la cocamidopropylbétaïne, le cocamide MEA et le cocamide DEA.
Les acides dérivés de l'huile de coco peuvent être utilisés comme herbicides.
Le traitement à la lipase catalytique aurait conféré à l’huile de coco des caractéristiques antimicrobiennes.
Avant l’avènement de l’éclairage électrique, l’acide de coco était la principale huile utilisée pour l’éclairage en Inde et était exportée sous forme d’huile de cochin.

Savon
Voir aussi : Savon
L'acide de coco est un ingrédient de base important pour la fabrication du savon.
Le savon à base d'huile de noix de coco a tendance à être dur, bien qu'il retient plus d'eau que le savon à base d'autres huiles et augmente ainsi les rendements du fabricant.
L'acide de coco est plus soluble dans l'eau dure et l'eau salée que les autres savons, ce qui lui permet de mousser plus facilement.

Autres utilisations
L'huile peut être utilisée pour traiter la sécheresse et les plaies dues à l'eau salée et aux coups de soleil.
L'acide de noix de coco peut être utilisé pour brûler dans une torche ou goutte à goutte dans le feu pour créer une fumée repoussant les insectes.
L'acide de coco protège également le métal de la corrosion.

L'acide gras de l'acide de noix de coco peut être utilisé comme matière première de réaction pour les esters, les amines, les amides, les savons, etc. ; il peut être utilisé comme composant huileux dans les cosmétiques et les produits pharmaceutiques.
Mélangez des matériaux tels que des peintures et des huiles.
Les ingrédients huileux des produits cosmétiques et pharmaceutiques conviennent à la synthèse ou à la composition de détergents quotidiens et industriels, d'auxiliaires de fabrication du papier et d'huiles de fibres chimiques.
L'acide de noix de coco est un tensioactif ou un détergent.
L'acide de coco se trouve souvent dans les produits de lessive et de vaisselle, les savons, les nettoyants pour le visage, les shampoings, les déodorants, les nettoyants pour le corps et d'autres produits.
L'acide de coco était utilisé comme détergent.

Le tensioactif est généralement alcalin et le moussage de l'acide de noix de coco est réduit en abaissant le pH à l'aide d'acides gras de noix de coco.
Cela facilite le rinçage des tensioactifs, des taches et des salissures tout en offrant un niveau élevé de capacité de nettoyage.
Examen des ingrédients cosmétiques L'acide de coco est considéré comme sans danger pour une utilisation dans les cosmétiques.
L'acide de noix de coco convient à la synthèse ou à la composition de détergents quotidiens et industriels, d'auxiliaires de fabrication du papier et d'huiles de fibres chimiques.
L'acide de noix de coco est un tensioactif ou un agent nettoyant.
L'acide de coco se trouve souvent dans les produits de lessive et de vaisselle, les savons, les nettoyants pour le visage, les shampoings, les déodorants, les nettoyants pour le corps et d'autres produits.
Utilisez l’acide de noix de coco comme nettoyant.

Fabrication
L'acide de noix de coco peut être extrait par un processus humide ou sec.
Plus simplement (mais peut-être moins efficacement), l'huile peut être produite en chauffant la viande via de l'eau bouillante, le soleil ou un feu lent.

Procédé humide
Le procédé tout humide utilise du lait de coco extrait de la noix de coco crue plutôt que du coprah séché.
Les protéines du lait de coco créent une émulsion d'huile et d'eau.
L’étape la plus problématique consiste à briser l’émulsion pour récupérer le pétrole.
Auparavant, cela se faisait par ébullition prolongée, mais cela produit une huile décolorée et n'est pas économique.
Les techniques modernes utilisent des centrifugeuses et des prétraitements comprenant le froid, la chaleur, les acides, les sels, les enzymes, l'électrolyse, les ondes de choc, la distillation à la vapeur ou une combinaison de ceux-ci.
Malgré de nombreuses variantes et technologies, le traitement par voie humide est moins viable que le traitement à sec en raison d'un rendement inférieur de 10 à 15 %, même en tenant compte des pertes dues à la détérioration et aux ravageurs liés au traitement à sec.
Les procédés humides nécessitent également des investissements en équipements et en énergie, ce qui entraîne des coûts d'investissement et d'exploitation élevés.

Procédé sec
Le traitement à sec nécessite que la viande soit extraite de la coquille et séchée au feu, au soleil ou dans des fours pour créer du coprah.
Le coprah est pressé ou dissous avec des solvants, produisant de l'huile de noix de coco et une purée riche en protéines et en fibres.
La purée est de mauvaise qualité pour la consommation humaine et est plutôt donnée aux ruminants ; il n'y a aucun processus pour extraire les protéines de la purée.
Une bonne récolte de la noix de coco (l'âge d'une noix de coco peut être de 2 à 20 mois au moment de la cueillette) fait une différence significative dans l'efficacité du processus de fabrication de l'huile.
Le coprah fabriqué à partir de noix immatures est plus difficile à travailler et produit un produit de qualité inférieure avec des rendements inférieurs.

Les transformateurs conventionnels d'acide de noix de coco utilisent l'hexane comme solvant pour extraire jusqu'à 10 % d'huile en plus que ce qui est produit avec uniquement des broyeurs rotatifs et des expulseurs.
Ils raffinent ensuite l’huile pour éliminer certains acides gras libres afin de réduire la susceptibilité au rancissement.
D'autres processus pour augmenter la durée de conservation comprennent l'utilisation de coprah avec une teneur en humidité inférieure à 6 %, le maintien de la teneur en humidité de l'huile en dessous de 0,2 %, le chauffage de l'huile à 130-150 °C (266-302 °F) et l'ajout de sel ou d'acide citrique. .

huile vierge
L'huile de coco vierge (VCO) peut être produite à partir de lait de coco frais, de viande ou de résidus.
La production d'acide de noix de coco à partir de la viande fraîche implique soit un broyage humide, soit un séchage des résidus, et l'utilisation d'une presse à vis pour extraire l'huile.
L'acide de coco peut également être extrait de la viande fraîche en la râpant et en la séchant jusqu'à une teneur en humidité de 10 à 12 %, puis en utilisant une presse manuelle pour extraire l'huile.
La production d'acide de coco à partir du lait de coco consiste à râper la noix de coco et à la mélanger avec de l'eau, puis à extraire l'huile.
Le lait peut également être fermenté pendant 36 à 48 heures, l'huile retirée et la crème chauffée pour éliminer toute huile restante.
Une troisième option consiste à utiliser une centrifugeuse pour séparer l’huile des autres liquides.
L’acide de coco peut également être extrait des résidus secs issus de la production de lait de coco.

Un millier de noix de coco mûres pesant environ 1 440 kilogrammes (3 170 livres) donnent environ 170 kg (370 lb) de coprah dont environ 70 litres (15 imp gal) d'huile de coco peuvent être extraits.

Production
En 2020, la production mondiale d'acide de coco était de 2,61 millions de tonnes métriques (2,88 millions de tonnes courtes), menée par les Philippines et l'Indonésie, représentant ensemble 60 % du total mondial.
ACIDE DÉCANÉDIOÏQUE
ACIDE DÉCANÉDIOÏQUE = ACIDE SÉBACIQUE = ACIDE 1,8-OCTANÉDICARBOXYLIQUE


Numéro CAS : 111-20-6
Numéro CE : 203-845-5
Numéro MDL : MFCD00004440
Formule moléculaire : C10H18O4 / HOOC(CH2)8COOH


L'acide décanedioïque est un acide dicarboxylique organique.
L'acide décanedioïque est un acide dicarboxylique naturel de formule chimique (CH2)8(CO2H)2.
L'acide décanedioïque est un flocon blanc ou un solide en poudre.
Sebaceus est latin pour bougie de suif, sébum est latin pour suif et fait référence à son utilisation dans la fabrication de bougies.


L'acide décanedioïque est un dérivé de l'huile de ricin.
L'acide décanedioïque est une poudre granuleuse blanche.
Le point de fusion de l'acide décanedioïque est de 153 ° F.
L'acide décanedioïque est légèrement soluble dans l'eau.


L'acide décanedioïque se sublime lentement à 750 mmHg lorsqu'il est chauffé au point de fusion.
L'acide décanedioïque est un acide alpha, oméga-dicarboxylique qui est le dérivé 1,8-dicarboxy de l'octane.
L'acide décanedioïque a un rôle de métabolite humain et de métabolite végétal.
L'acide décanedioïque est un acide alpha, oméga-dicarboxylique et un acide gras dicarboxylique.


L'acide décanedioïque est un acide conjugué d'un sébacate (2-) et d'un sébacate.
L'acide décanedioïque dérive d'un hydrure d'un décane.
L'acide décanedioïque est un produit naturel présent dans Isatis tinctoria, Euglena gracilis et d'autres organismes pour lesquels des données sont disponibles.
L'acide décanedioïque est un acide gras liquide naturel en C10, directement produit à partir d'huile de ricin.


L'acide décanedioïque est un acide dicarboxylique naturel saturé à chaîne droite avec 10 atomes de carbone.
L'acide décanedioïque est un acide urinaire normal.
L'acide décanedioïque est un flocon blanc ou un cristal en poudre légèrement soluble dans l'eau qui a été proposé comme substrat énergétique alternatif dans la nutrition parentérale totale.


L'acide décanedioïque a été nommé du latin sebaceus (bougie de suif) ou sébum (suif) en référence à son utilisation dans la fabrication de bougies.
L'acide décanedioïque appartient à la classe des composés organiques connus sous le nom d'acides gras à chaîne moyenne.
Ce sont des acides gras à queue aliphatique qui contiennent entre 4 et 12 atomes de carbone.
L'acide décanedioïque est une poudre granuleuse blanche.


Le point de fusion de l'acide décanedioïque est de 153 ° F.
L'acide décanedioïque est légèrement soluble dans l'eau.
L'acide décanedioïque se sublime lentement à 750 mm Hg lorsqu'il est chauffé au point de fusion.;DryPowder; DryPowder, PelletsLargeCristaux ; AutreSolide ; PelletsGroscristaux;Solide;POUDRE BLANCHE, D'ODEUR CARACTERISTIQUE.


L'acide décanedioïque, un acide dicarboxylique de structure (HOOC) (CH2)8(COOH), est un dérivé chimique naturel de l'huile de ricin dont l'innocuité a été prouvée in vivo.
L'acide décanedioïque est un acide dicarboxylique naturel saturé à chaîne droite avec 10 atomes de carbone.
L'acide décanedioïque est un acide urinaire normal.


L'acide décanedioïque est un flocon blanc ou un cristal en poudre légèrement soluble dans l'eau qui a été proposé comme substrat énergétique alternatif dans la nutrition parentérale totale.
L'acide décanedioïque a été nommé du latin sebaceus (bougie de suif) ou sébum (suif) en référence à son utilisation dans la fabrication de bougies.
L'acide décanedioïque est enregistré dans le cadre du règlement REACH et est fabriqué et/ou importé dans l'Espace économique européen, à raison de ≥ 10 000 tonnes par an.


L'acide décanedioïque est un cristal floconneux blanc.
L'acide décanedioïque est légèrement soluble dans l'eau, soluble dans l'alcool et l'éther.
L'acide décanedioïque est également la matière première pour la production de résines alkydes (utilisées comme revêtements de surface, revêtements de nitrocellulose plastifiée et vernis à base de résine d'urée) et de caoutchouc polyuréthane, de résines cellulosiques, de résines vinyliques et de plastifiants, adoucissants et solvants en caoutchouc synthétique.


L'acide décanedioïque est un acide dicarboxylique de structure (HOOC)(CH2)8(COOH) et est d'origine naturelle.
À l'état pur, l'acide décanedioïque est un flocon blanc ou un cristal en poudre. L'acide décanedioïque est décrit comme non dangereux, bien que sous sa forme en poudre, il puisse être sujet à une inflammation instantanée (un risque typique lors de la manipulation de poudres organiques fines).
Sebaceus est latin pour bougie de suif, sébum (suif) est latin pour suif et fait référence à son utilisation dans la fabrication de bougies.


L'acide décanedioïque est un dérivé de l'huile de ricin, la grande majorité de la production mondiale étant réalisée en Chine, qui exporte chaque année plus de 20 000 tonnes métriques, ce qui représente plus de 90 % du commerce mondial du produit.
L'acide décanedioïque est constitué de cristaux floconneux blancs.
L'acide décanedioïque est légèrement soluble dans l'eau, soluble dans l'alcool et l'éther.


L'acide décanedioïque est un métabolite urinaire qui a été identifié comme un biomarqueur anti-fatigue.
L'acide décanedioïque a été nommé par Thenard LJ (1802) du latin sebaceus (bougie de suif) ou sébum (suif) en référence à son utilisation dans la fabrication de bougies.
Thenard LJ a isolé ce composé à partir de produits de distillation de suif de boeuf.
En 1954, il a été signalé que l'acide décanedioïque était produit à plus de 10 000 tonnes par an par fission alcaline de l'huile de ricin.


L'acide décanedioïque est un acide alpha, oméga-dicarboxylique qui est le dérivé 1,8-dicarboxy de l'octane.
L'acide décanedioïque a un rôle de métabolite humain et de métabolite végétal.
L'acide décanedioïque est un acide alpha, oméga-dicarboxylique et un acide gras dicarboxylique.
L'acide décanedioïque est un acide conjugué d'un sébacate (2-) et d'un sébacate.


L'acide décanedioïque dérive d'un hydrure d'un décane.
L'acide décanedioïque est un acide dicarboxylique naturel qui est un dérivé de l'huile de ricin.
L'acide décanedioïque est un acide dicarboxylique naturel saturé à chaîne droite avec 10 atomes de carbone.
L'acide décanedioïque est un acide urinaire normal.


L'acide décanedioïque est un flocon blanc ou un cristal en poudre légèrement soluble dans l'eau qui a été proposé comme substrat énergétique alternatif dans la nutrition parentérale totale.
L'acide décanedioïque a été nommé du latin sebaceus (bougie de suif) ou sébum (suif) en référence à son utilisation dans la fabrication de bougies.
L'acide décanedioïque (acide 1,8-octanedicarboxylique) est un acide dicarboxylique naturel saturé à chaîne droite.


L'acide décanedioïque est un acide dérivé de l'huile de ricin.
L'acide décanedioïque est vendu sous la forme d'une poudre blanche et granuleuse et parfois désigné par l'un de ses noms chimiques : acide 1,8-octanedicarboxylique ou acide décanedioïque.
L'acide décanedioïque est fabriqué à partir d'huile de ricin et appartient à la série homologue des acides dicarboxyliques.
L'application la plus connue de l'acide décanedioïque est la production de polyamides.



UTILISATIONS et APPLICATIONS de l'ACIDE DÉCANÉDIOÏQUE :
Utilisations cosmétiques de l'acide décanedioïque : agents tampons
Dans le cadre industriel, l'acide décanedioïque et ses homologues tels que l'acide azélaïque peuvent être utilisés comme monomère pour le nylon 610, les plastifiants, les lubrifiants, les fluides hydrauliques, les cosmétiques, les bougies, etc.
L'acide décanedioïque est un métabolite urinaire qui a été identifié comme un biomarqueur anti-fatigue.


L'acide décanedioïque et ses dérivés tels que l'acide azélaïque ont une variété d'utilisations industrielles comme plastifiants, lubrifiants, fluides hydrauliques, cosmétiques, bougies, etc.
L'acide décanedioïque est utilisé dans la synthèse de résines polyamides et alkydes.
L'acide décanedioïque est également utilisé comme intermédiaire pour les aromatiques, les antiseptiques et les matériaux de peinture.


L'acide décanedioïque peut être utilisé comme intermédiaire de synthèse pour les esters de sébacates qui peuvent être utilisés comme émollients, agent masquant, agent filmogène, agent de conditionnement des cheveux ou de la peau, SPF Booster, etc.
L'acide décanedioïque agit également comme agent tampon et neutralisant.
L'acide décanedioïque est utilisé dans les formulations de soins de la peau, de soins capillaires et de soins solaires.


L'acide décanedioïque et ses dérivés tels que l'acide azélaïque ont une variété d'utilisations industrielles comme plastifiants, lubrifiants, fluides hydrauliques, cosmétiques, bougies, etc.
L'acide décanedioïque est utilisé dans la synthèse de résines polyamides et alkydes.
L'acide décanedioïque est également utilisé comme intermédiaire pour les aromatiques, les antiseptiques et les matériaux de peinture


L'acide décanedioïque est largement utilisé dans la préparation d'esters d'acide sébacique, tels que le sébacate de dibutyle, le sébacate de dioctyle, le sébacate de diisooctyle.
L'acide décanedioïque peut être utilisé comme plastifiant pour les plastiques et le caoutchouc résistant au froid, ainsi que pour le polyamide, le polyuréthane, la résine alkyde, l'huile lubrifiante synthétique, les additifs pour huile lubrifiante, les épices, les revêtements, les cosmétiques, etc.
L'acide décanedioïque peut également être utilisé comme matière première pour la production de nylon 1010, de nylon 910, de nylon 810, de nylon 610, de nylon 9 et d'ester diéthylhexylique d'huile lubrifiante résistant aux hautes températures.


L'acide décanedioïque est utilisé par les consommateurs, dans les articles, par les travailleurs professionnels (utilisations répandues), dans la formulation ou le reconditionnement, sur les sites industriels et dans la fabrication.
L'acide décanedioïque est utilisé dans les produits suivants : produits de lavage et de nettoyage, adhésifs et produits d'étanchéité, carburants, lubrifiants et graisses, produits de revêtement et engrais.


Le rejet dans l'environnement de l'acide décanedioïque peut se produire lors de l'utilisation industrielle : de substances dans des systèmes fermés avec un rejet minimal.
D'autres rejets dans l'environnement de cette substance sont susceptibles de se produire suite à : une utilisation en intérieur (par exemple, liquides de lavage en machine/détergents, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et désodorisants), une utilisation en extérieur, une utilisation en intérieur dans des systèmes fermés avec un minimum de (par exemple, liquides de refroidissement dans les réfrigérateurs, radiateurs électriques à base d'huile) et utilisation à l'extérieur dans des systèmes fermés avec un minimum de dégagement (par exemple, liquides hydrauliques dans les suspensions automobiles, lubrifiants dans l'huile moteur et liquides de freinage).


L'acide décanedioïque est utilisé comme matière première pour les résines alkyde et polyester, les plastifiants, les caoutchoucs de polyester et les fibres synthétiques de polyamide.
L'acide décanedioïque est utilisé comme émollient topique.
L'acide décanedioïque est utilisé comme stabilisant dans les résines alkydes, les polyesters maléiques et autres, les polyuréthanes et les fibres.
L'acide décanedioïque est également utilisé dans les produits de peinture, les bougies, les parfums, les lubrifiants à basse température et les fluides hydrauliques, et pour fabriquer du nylon.


Dans le cadre industriel, l'acide décanedioïque et ses homologues tels que l'acide azélaïque peuvent être utilisés dans les plastifiants, les lubrifiants, les fluides hydrauliques, les cosmétiques, les bougies, etc.
L'acide décanedioïque est également utilisé comme intermédiaire pour les aromatiques, les antiseptiques et les matériaux de peinture.
L'acide décanedioïque et ses dérivés, comme l'acide azélaïque, ont une variété d'utilisations industrielles comme plastifiants, lubrifiants, huiles de pompe à diffusion, cosmétiques, bougies, etc.


L'acide décanedioïque est également utilisé dans la synthèse du polyamide, comme le nylon, et des résines alkydes.
Un isomère, l'acide isosébacique, a plusieurs applications dans la fabrication de plastifiants à base de résine vinylique, de plastiques d'extrusion, d'adhésifs, d'esters lubrifiants, de polyesters, de résines de polyuréthane et de caoutchouc synthétique.
L'acide décanedioïque est largement utilisé dans le processus de fabrication du nylon 6-10.


L'acide décanedioïque peut être utilisé comme inhibiteur de corrosion dans les fluides de travail des métaux et comme agent complexant dans les graisses.
En particulier, l'acide décanedioïque est utilisé comme épaississant dans la graisse au complexe de lithium.
De plus, l'acide décanedioïque peut être utilisé comme intermédiaire dans la production d'aromatiques, d'antiseptiques et de matériaux de peinture ainsi que dans la synthèse de résines polyamides et alkydes.


L'acide décanedioïque peut également être trouvé dans les plastifiants, les lubrifiants, les fluides hydrauliques, les cosmétiques et la fabrication de bougies.
En cosmétique, l'acide décanedioïque peut être utilisé comme ingrédient tampon pour l'ajustement du pH ou comme intermédiaire chimique dans la synthèse de divers esters.
L'acide décanedioïque et ses dérivés tels que l'acide azélaïque ont une variété d'utilisations industrielles comme plastifiants, lubrifiants, fluides hydrauliques, cosmétiques, bougies, etc.


L'acide décanedioïque est utilisé dans la synthèse de résines polyamides et alkydes.
L'acide décanedioïque est également utilisé comme intermédiaire pour les aromatiques, les antiseptiques et les matériaux de peinture.
L'acide dodécanedioïque est principalement utilisé dans les revêtements et peintures en poudre de qualité supérieure, les adhésifs, les pâtes et papiers, les installations chimiques et industrielles, les tensioactifs, les antiseptiques.


En combinaison avec l'amine, l'acide décanedioïque est utilisé pour produire des résines polyamides plastiques techniques qui sont un nylon 6-12 haute performance, des adhésifs, des lubrifiants synthétiques diester, des fibres, des curatifs, des plastifiants, des revêtements polyester, des résines époxy.
Lorsqu'il est utilisé en mélange avec d'autres acides dibasiques, l'acide décanedioïque est particulièrement efficace comme inhibiteur de corrosion ferreux pour les fluides de travail des métaux, les liquides de refroidissement pour moteurs, les nettoyants pour métaux et les fluides hydrauliques aqueux.


L'acide décanedioïque peut également être utilisé comme agent complexant pour la graisse au complexe de lithium qui augmentera le point de goutte et améliorera la stabilité mécanique.
En raison de ses propriétés lissantes et revitalisantes, l'huile de ricin noire jamaïcaine est idéale pour une utilisation dans des produits tels que les nettoyants, les hydratants et les produits de soins capillaires ethniques.


L'acide décanedioïque était historiquement utilisé dans la fabrication de bougies et a aujourd'hui de nombreuses fonctions dans la fabrication et la transformation industrielle.
L'acide décanedioïque est utilisé comme matière première pour divers produits.
De plus, l'acide décanedioïque est utilisé comme agent de réticulation dans l'industrie des adhésifs, comme plastifiant dans l'industrie des plastiques, comme composant de lubrifiants et comme diluant dans les films d'emballage.


Certaines des principales utilisations de l'acide décanedioïque incluent son rôle d'intermédiaire dans le nylon, les résines synthétiques et d'autres plastiques.
Les propriétés anticorrosives de l'acide décanedioïque en font un complément utile aux fluides de travail des métaux et à l'antigel.
L'acide décanedioïque est également un additif et un épaississant pour les graisses et les lubrifiants, ainsi qu'un intermédiaire dans les peintures et autres revêtements.


-Utilisations de l'acide décanedioïque dans les fluides de travail des métaux :
En raison de ses propriétés lissantes et revitalisantes, l'huile de ricin noire jamaïcaine est idéale pour une utilisation dans des produits tels que les nettoyants, les hydratants et les produits de soins capillaires ethniques.


-Lubrifiants et Graisses d'utilisation de l'Acide Décanedioïque :
Les acides gras contenus dans l'huile de ricin lui confèrent d'excellentes propriétés lubrifiantes.
Vous pouvez choisir l'huile de ricin traditionnelle ou l'huile de ricin noire jamaïcaine comme lubrifiant dans l'étirage des métaux et d'autres procédés industriels.


-Utilisations plastiques de l'acide décanedioïque :
En raison de ses propriétés lissantes et revitalisantes, l'huile de ricin noire jamaïcaine est idéale pour une utilisation dans des produits tels que les nettoyants, les hydratants et les produits de soins capillaires ethniques.


-Applications de l'acide décanedioïque :
*Polymères
*Plastifiants
*Lubrifiants
*Inhibiteurs de corrosion


-Utilisations de l'acide décanedioïque :
*Plastifiants
*Lubrifiants
* Fluides hydrauliques
*Produits de beauté
*Bougies
*Mise en mémoire tampon
*Agent de régulation du pH
*Ajusteur de pH
* Adhésifs et scellants
*Peintures et revêtements
*Produits de soins personnels



PRODUCTION d'ACIDE DECANEDIOIQUE :
L'acide décanedioïque est produit à partir d'huile de ricin par clivage de l'acide ricinoléique, qui est obtenu à partir d'huile de ricin.
L'octanol et la glycérine sont un sous-produit.
L'acide décanedioïque peut également être obtenu à partir de la décaline via l'hydroperoxyde tertiaire, qui donne la cyclodécénone, un précurseur de l'acide sébacique.
La quasi-totalité de la production industrielle actuelle d'acide décanedioïque utilise l'huile de ricin comme matière première.
Méthode de craquage de l'huile de ricin :

L'huile de ricin est chauffée sous l'action de l'hydrolyse alcaline pour générer du savon sodique d'acide ricinoléique, puis on ajoute de l'acide sulfurique pour générer de l'acide ricinoléique ; en présence de crésol diluant, ajouter un alcali chauffé à 260-280 ℃ pour le craquage pour générer du sel de sodium double d'acide décanedioïque et du secoctanol et de l'hydrogène, matériau craqué dilué par de l'eau, chauffé et neutralisé avec de l'acide, le sel de sodium double en un sel monosodique ; puis bouilli avec de l'acide après décoloration de la solution de neutralisation au charbon actif.
Le sel monosodique de l'acide décanedioïque est transformé en cristaux d'acide sébacique, puis séparé et séché pour obtenir le produit fini.



MÉTHODES DE PURIFICATION DE L'ACIDE DÉCANÉDIOÏQUE :
Purifier l'acide décanedioïque via le sel disodique qui, après cristallisation dans l'eau bouillante (charbon de bois), est à nouveau converti en acide libre.
L'acide libre est cristallisé à plusieurs reprises à partir d'eau distillée chaude ou de Me2CO/éther de pétrole et séché sous vide.



PROFIL DE RÉACTIVITÉ de l'ACIDE DÉCANÉDIOÏQUE :
L'acide décanedioïque réagit de manière exothermique pour neutraliser les bases, tant organiques qu'inorganiques.
L'acide décanedioïque peut réagir rapidement avec des solutions aqueuses contenant une base chimique et se dissoudre lorsque la neutralisation génère un sel soluble.
L'acide décanedioïque réagit avec les métaux actifs pour former de l'hydrogène gazeux et un sel métallique.
De telles réactions sont lentes à sec, mais les systèmes peuvent absorber suffisamment d'eau de l'air pour permettre la corrosion des pièces et des conteneurs en fer, en acier et en aluminium.
Réagit lentement avec les sels de cyanure pour générer du cyanure d'hydrogène gazeux.
Réagit avec les solutions de cyanures pour provoquer la libération de cyanure d'hydrogène gazeux.



LA PRINCIPALE MÉTHODE DE PRÉPARATION DE L'ACIDE DÉCANÉDIOÏQUE :
(1) L'huile de ricin est une matière première, le ricinoléate est séparé de l'huile de ricin, avec la condition de gonfler et 280 ~ 300 ℃ , la soude caustique procède à la fusion alcaline et la réaction est chauffée pendant 10h, le sel de sodium acide de sébum peut obtenir, produit adjoint est le 2-octanol.
Le sel de sodium est dissous dans l'eau, en ajoutant de l'acide sulfurique pour neutraliser, après décoloration, la solution est refroidie pour précipiter l'acide sébacé, elle est lavée à l'eau froide, et enfin recristallisée.
CH3 (CH2) 5CH (OH) CH2CH = CH (CH2) 7COOH +
2NaOH → CH3 (CH2) 5CH (OH) CH3 + NaOOC (CH2) 8COONa + H2
NaOOC (CH2) 3COONa + H2SO4 → HOOC (CH2) 8COOH + Na2SO4

(2) L'acide adipique (hexane diacide) est une matière première à synthétiser.
L'acide adipique et le méthanol peuvent procéder à une réaction d'estérification pour former de l'adipate de diméthyle, la membrane échangeuse d'ions procède à une oxydation électrolytique pour obtenir un dimère, c'est-à-dire du sébacate de diméthyle, puis réagit avec l'hydroxyde de sodium pour former le sel disodique, l'acide chlorhydrique (ou l'acide sulfurique) est utilisé pour neutraliser et l'acide décanedioïque peut obtenir.



PREPARATION de l'ACIDE DECANEDIOIQUE :
L'acide décanedioïque est normalement fabriqué à partir d'huile de ricin, qui est essentiellement du triricinoléate de glycérol.
L'huile de ricin est chauffée avec de l'hydroxyde de sodium à environ 250°e.
Ce traitement aboutit à la saponification de l'huile de ricin en acide ricinoléique qui est ensuite clivé pour donner du 2-octanol et de l'acide décanedioïque :
Ce procédé conduit à de faibles rendements en acide décanedioïque (environ 50 % par rapport à l'huile de ricin) mais, néanmoins, d'autres voies ne se sont pas révélées compétitives.
L'acide décanedioïque est un solide cristallin incolore, mp 134 ℃ .



PARENTS ALTERNATIFS de l'ACIDE DÉCANÉDIOÏQUE :
*Acides dicarboxyliques et dérivés
*Acides carboxyliques
*Oxydes organiques
*Dérivés d'hydrocarbures
*Composés carbonylés



SUBSTITUANTS DE L'ACIDE DÉCANÉDIOÏQUE :
* Acide gras à chaîne moyenne
*Acide dicarboxylique ou dérivés
*Acide carboxylique
*Dérivé d'acide carboxylique
*Composé oxygéné organique
*Oxyde organique
* Dérivé d'hydrocarbure
*Composé organooxygéné
*Groupe carbonyle
*Composé acyclique aliphatique



TYPE DE COMPOSE d'ACIDE DECANEDIOIQUE :
* Toxine animale
*Toxine cosmétique
* Toxine alimentaire
* Toxine industrielle / professionnelle
*Métabolite
*Composé naturel
*Composé organique
*Plastifiant



PROPRIETES PHYSIQUES et CHIMIQUES de l'ACIDE DECANEDIOIQUE :
Formule chimique : C10H18O4
Masse molaire : 202,250 g•mol−1
Densité : 1,209 g/cm3
Point de fusion : 131 à 134,5 ° C (267,8 à 274,1 ° F; 404,1 à 407,6 K)
Point d'ébullition : 294,4 ° C (561,9 ° F; 567,5 K) à 100 mmHg
Solubilité dans l'eau : 0,25 g/L
Acidité (pKa) : 4,720, 5,450
Poids moléculaire : 202,25
XLogP3 : 2.1
Nombre de donneurs d'obligations hydrogène : 2
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 4

Nombre d'obligations rotatives : 9
Masse exacte : 202.12050905
Masse monoisotopique : 202,12050905
Surface polaire topologique : 74,6 Å ²
Nombre d'atomes lourds : 14
Charge formelle : 0
Complexité : 157
Nombre d'atomes isotopiques : 0
Nombre de stéréocentres atomiques définis : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison indéfinis : 0
Nombre d'unités liées par covalence : 1
Le composé est canonisé : Oui

État physique : poudre
Couleur blanche
Odeur : Aucune donnée disponible
Point de fusion/point de congélation :
Point/intervalle de fusion : 133 - 137 °C - lit.
Point initial d'ébullition et intervalle d'ébullition : 294,5 °C à 133 hPa - lit.
Inflammabilité (solide, gaz): Aucune donnée disponible
Limites supérieures/inférieures d'inflammabilité ou d'explosivité : Aucune donnée disponible
Point d'éclair : Non applicable
Température d'auto-inflammation : Aucune donnée disponible
Température de décomposition : Aucune donnée disponible
pH : Aucune donnée disponible

Viscosité
Viscosité, cinématique : Aucune donnée disponible
Viscosité, dynamique : Aucune donnée disponible
Solubilité dans l'eau : 0,224 g/l à 20 °C - Ligne directrice 105 de l'OCDE
Coefficient de partage:
n-octanol/eau : log Pow : 1,5 à 23 °C
Pression de vapeur : 1 hPa à 183 °C
Densité : 1 210 g/cm3 à 20 °C
Densité relative : Aucune donnée disponible
Densité de vapeur relative : Aucune donnée disponible
Caractéristiques des particules : Aucune donnée disponible
Propriétés explosives : Aucune donnée disponible
Propriétés comburantes : aucune
Autres informations de sécurité : Aucune donnée disponible

Solubilité dans l'eau : 0,91 g/L
log P : 1,93
log P : 2,27
logs : -2,4
pKa (acide le plus fort) : 4,72
Charge physiologique : -2
Nombre d'accepteurs d'hydrogène : 4
Nombre de donneurs d'hydrogène : 2
Surface polaire : 74,6 Ų
Nombre d'obligations rotatives : 9
Réfractivité : 51,14 m³•mol⁻¹
Polarisabilité : 22,61 ų
Nombre de sonneries : 0
Biodisponibilité : Oui
Règle de Cinq : Oui
Filtre fantôme : Oui
Règle de Veber : Non
Règle de type MDDR : Non

Point de fusion : 133-137 °C (lit.)
Point d'ébullition : 294,5 °C/100 mmHg (lit.)
Densité : 1,21
pression de vapeur : 1 mm Hg ( 183 °C)
indice de réfraction : 1,422
Point d'éclair : 220 °C
température de stockage : Conserver en dessous de +30°C.
solubilité : éthanol : 100 mg/mL
forme: Poudre ou Granulés
pka : 4,59, 5,59 (à 25 ℃ )
couleur : Blanc à blanc cassé
Solubilité dans l'eau : 1 g/L (20 ºC)
Merck : 14,8415

BRN : 1210591
Stabilité : stable.
LogP : 1,5 à 23 ℃
Aspect : poudre granuleuse blanche (est)
Dosage : 95,00 à 100,00
Liste Codex des produits chimiques alimentaires : non
Point de fusion : 130,80 °C. @ 760,00 mmHg
Point d'ébullition : 364,00 à 365,00 °C. @ 760,00 mmHg
Point d'ébullition : 235,00 à 234,00 °C. à 10,00 mm de mercure
Point d'éclair : 389,00 °F. TCC ( 198.30 °C. ) (est)
logP (d/s): 1.706 (est)
Soluble dans : eau, 1000 mg/L @ 20 °C (exp)
eau, 1420 mg/L @ 25 °C (est)



PREMIERS SECOURS de l'ACIDE DECANEDIOIQUE :
-Description des mesures de premiers secours :
*En cas d'inhalation :
Après inhalation :
Air frais.
*En cas de contact avec la peau :
Enlever immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau à l'eau/se doucher.
*En cas de contact avec les yeux :
Après contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau.
Retirer les lentilles de contact.
*En cas d'ingestion:
Après avoir avalé :
Faire boire de l'eau à la victime (deux verres au maximum).
Consulter un médecin en cas de malaise.
-Indication de toute attention médicale immédiate et traitement spécial nécessaire :
Pas de données disponibles



MESURES À PRENDRE EN CAS DE DISPERSION ACCIDENTELLE D'ACIDE DÉCANÉDIOÏQUE :
-Précautions environnementales:
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
-Méthodes et matériel de confinement et de nettoyage :
Couvrir les drains.
Recueillir, lier et pomper les déversements.
Reprendre à sec.
Éliminer correctement.



MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE DE L'ACIDE DÉCANÉDIOÏQUE :
-Moyens d'extinction:
* Moyens d'extinction appropriés :
Eau
Mousse
Dioxyde de carbone (CO2)
Poudre sèche
*Moyens d'extinction inappropriés :
Pour cette substance/ce mélange, aucune limitation des agents extincteurs n'est donnée.
-Plus d'informations :
Empêcher l'eau d'extinction d'incendie de contaminer les eaux de surface ou le système d'eau souterraine.



CONTRÔLE DE L'EXPOSITION/PROTECTION PERSONNELLE de l'ACIDE DÉCANÉDIOÏQUE :
-Paramètres de contrôle:
--Ingrédients avec paramètres de contrôle sur le lieu de travail :
-Contrôles d'exposition:
--Équipement de protection individuelle:
*Protection des yeux/du visage :
Utiliser des lunettes de sécurité
*Protection de la peau :
Coordonnées complètes :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur de couche minimale : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Contact anti-éclaboussures :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur de couche minimale : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
-Contrôle de l'exposition environnementale :
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.



MANIPULATION et STOCKAGE de l'ACIDE DÉCANÉDIOÏQUE :
-Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
*Conditions de stockage:
Hermétiquement fermé.
Sécher



STABILITE et REACTIVITE de l'ACIDE DECANEDIOIQUE :
-Stabilité chimique:
Le produit est chimiquement stable dans des conditions ambiantes standard (température ambiante).
-Conditions à éviter :
Pas d'information disponible



SYNONYMES :
Acide décanedioïque
Acide 1,8-octanedicarboxylique
Acide décane-1,10-dioïque
acide sébacique
ACIDE DÉCANÉDIOÏQUE
111-20-6
Acide 1,8-octanedicarboxylique
Acide 1,10-décanedioïque
Acides sébaciques
Sébacinsaure
Acide décanedicarboxylique
Acide n-décanedioïque
Acide sébacique
Sébacinsaeure
USAF HC-1
Acide ipomique
Acide séracique
Acide décanedioïque, homopolymère
NSC 19492
UNII-97AN39ICTC
1,8-dicarboxyoctane
26776-29-4
NSC19492
97AN39ICTC
acide octane-1,8-dicarboxylique
CHEBI:41865
NSC-19492
DSSTox_CID_6867
DSSTox_RID_78231
DSSTox_GSID_26867
Acide sébacique
CAS-111-20-6
CCRIS 2290
EINECS 203-845-5
BRN 1210591
n-décanedioate
Acide iponique
AI3-09127
sébaçate disodique
4-oxodécanedioate
MFCD00004440
1,10-décanedioate
Acide sébacique, 94%
Acide sébacique, 99%
Acide dicarboxylique C10
1i8j
1l6s
1l6a
1,8-octanedicarboxylate
WLN : QV8VQ
ACIDE SÉBACIQUE
EC 203-845-5
SCHEMBL3977
NCIOpen2_008624
ACIDE SÉBACIQUE
4-02-00-02078
ACIDE SÉBACIQUE
CHEMBL1232164
DTXSID7026867
Acide sébacique, >=95.0% (GC)
ZINC1531045
Tox21_201778
Tox21_303263
BBL011473
LMFA01170006
s5732
STL146585
AKOS000120056
GCC-266598
CS-W015503
DB07645
GS-6713
HY-W014787
NCGC00164361-01
NCGC00164361-02
NCGC00164361-03
NCGC00257150-01
NCGC00259327-01
BP-27864
NCI60_001628
DB-121158
FT-0696757
C08277
A894762
C10-120
C10-140
C10-180
C10-220
C10-260
C10-298
Q413454
Q-201703
Z1259273339
301CFA7E-7155-4D51-BD2F-EB921428B436
Acide 1,8-octanedicarboxylique
Acide décanedioïque
Acide octane-1,8-dicarboxylique
Acide 1,10-décanedioïque
Acide 1,8-octanedicarboxylique
NSC 19492
NSC 97405
Acide n-décanedioïque
1,10-décanedioate
Acide 1,10-décanedioïque
1,8-Dicarboxyoctane
1,8-octanedicarboxylate
Acide 1,8-octanedicarboxylique
Acide 4,7-dioxosebacique
Acide 4,7-dioxosebacique
4-oxodécanedioate
4-oxodécanedioate
Acide 4-oxodécanedioïque
Acide 1,10-décanedioïque
1,8-Dicarboxyoctane
Acide décanedioïque
Sébacinsaeure
1,10-décanedioate
Décanedioate
Sébacate
1,8-octanedicarboxylate
Acide 1,8-octanedicarboxylique
Acide 4,7-dioxosebacique
4-oxodécanedioate
Acide 4-oxodécanedioïque
Acide sébacique
Acide décanedicarboxylique
Acide dicarboxylique C10
Acide ipomique
N-décanedioate
Acide N-décanedioïque
Acides sébaciques
Sébacinsaure
Acide séracique
Acide sébacique, sel d'aluminium
Acide sébacique, sel de monocadmium
Acide sébacique, sel de sodium
ACIDE DÉCANÉDIOÏQUE
sébacé
USAF hc-1
acides sébaciques
ACIDE SÉBACIQUE pur
Acide n-décanedioïque
Acide 1,10-décanedioïque
Acide décanedicarboxylique
sébacate (décanedioate)
ACIDE 1,8-OCTANEDICARBOXYLIQUE
1,10-décanedioate
Acide 1,10-décanedioïque
1,8-octanedicarboxylate
Acide 1,8-octanedicarboxylique
Acide 4,7-dioxosebacique
4-oxodécanedioate
Acide 4-oxodécanedioïque
Acide sébacique
Acide décanedicarboxylique
Décanedioate
Acide 1,8-octanedicarboxylique
Acide 1,10-décanedioïque
Acide n-décanedioïque
4-oxodécanedioate
1,8-Dicarboxyoctane
Acide octane-1,8-dicarboxylique
Acide sébacique
Acide ipomique
Acide séracique



ACIDE DÉCANÉDIOQUE (ACIDE SÉBACIQUE)

DESCRIPTION:
L'acide décanedioïque (acide sébacique) est une poudre granulaire blanche.
L'acide décanedioïque (acide sébacique) a un point de fusion de 153 °F.
L'acide décanedioïque (acide sébacique) est légèrement soluble dans l'eau.

CAS 111-20-6
Numéro de la Communauté européenne (CE) 203-845-5
Formule moléculaire C10H18O4



SYNONYMES DE L'ACIDE DÉCANEDIOIQUE (ACIDE SÉBACIQUE) :
Acide 1,8-octanedicarboxylique, acide décanedioïque, acide décanedioïque, sel disodique, acide décanedioïque, sel de sodium, décanedioate disodique, sébacate disodique, acide sébacique, acide sébacique, sel d'aluminium, acide sébacique, sel disodique, acide sébacique, sel monocadmium, sébacique acide, sel de sodium, acide sébacique, ACIDE DÉCANEDIOIQUE, acide 111-20-6,1,8-octanedicarboxylique, acide 1,10-décanedioïque, Sebacinsaure, acide décanedicarboxylique, acide n-décanedioïque, acide sébacique, Sebacinsaeure, USAF HC-1 , Acide ipomique, acide séracique, NSC 19492, UNII-97AN39ICTC, 1,8-dicarboxyoctane, 26776-29-4, CCRIS 2290, EINECS 203-845-5,97AN39ICTC, BRN 1210591, DTXSID7026867, CHEBI: 41865, AI3-09127 ,NSC19492,NSC-19492,acide octane-1,8-dicarboxylique,POLY(ANHYDRIDE SÉBACIQUE),DTXCID806867,EC 203-845-5,4-02-00-02078 (référence du manuel Beilstein),MFCD00004440,Sebacinsaure [allemand] ,Acide sebacique [Français],SEBACIC ACID (MART.),SEBACIC ACID [MART.],SebacicAcid,CAS-111-20-6,n-Decanedioate,Iponic acid,disodium-sebacate,4-oxodecanedioate,1,10- Décanedioate, ACIDE DÉCANEDIOC, Acide sébacique, 94 %, Acide sébacique, 99 %, Acide dicarboxylique C10,1i8j,1l6s,1l6y,1,8-Octanedicarboxylate,WLN : QV8VQ, ACIDE SEBACIQUE [MI], SCHEMBL3977, NCIOpen2_008624, ACIDE SEBACIQUE [ INCI], CHEMBL1232164, FEMA NO. ACIDE 4943,1,8-OCTANEDCARBOXYLIQUE, Acide sébacique, >=95,0% (GC),Tox21_201778,Tox21_303263,LMFA01170006,s5732,AKOS000120056,CCG-266598,CS-W015503,DB07645,GS-6713,HY- W014787,NCGC00164361- 01,NCGC00164361-02,NCGC00164361-03,NCGC00257150-01,NCGC00259327-01,BP-27864,NCI60_001628,FT-0696757,NS00011501,EN300-19796,C08277,A89476 2,Q413454,Q-201703,Z104475420,301CFA7E-7155- Acide 4D51-BD2F-EB921428B436,1,8-octanedicarboxylique ; Acide décanedioïque ; Acide octane-1,8-dicarboxylique



L'acide sébacique est un acide dicarboxylique naturel de formule chimique HO2C(CH2)8CO2H.
L'acide décanedioïque (acide sébacique) est un flocon blanc ou un solide en poudre.
Sebaceus est le latin pour bougie de suif, le sébum est le latin pour suif et fait référence à son utilisation dans la fabrication de bougies.

L'acide sébacique est un dérivé de l'huile de ricin.
En milieu industriel, l'acide sébacique et ses homologues comme l'acide azélaïque peuvent être utilisés comme monomère pour le nylon 610, les plastifiants, les lubrifiants, les fluides hydrauliques, les cosmétiques, les bougies, etc.
L'acide décanedioïque (acide sébacique) peut être utilisé comme tensioactif dans l'industrie des huiles lubrifiantes pour augmenter les propriétés antirouille des huiles lubrifiantes sur les métaux.



PRODUCTION D'ACIDE DÉCANEDIOIQUE (ACIDE SÉBACIQUE) :
L'acide sébacique est produit à partir de l'huile de ricin par clivage de l'acide ricinoléique, obtenu à partir de l'huile de ricin.
L'octanol et la glycérine sont un sous-produit.
L'acide décanedioïque (acide sébacique) peut également être obtenu à partir de la décaline via l'hydroperoxyde tertiaire, qui donne la cyclodécénone, un précurseur de l'acide sébacique.


SIGNIFICATION MÉDICALE POTENTIELLE DE L'ACIDE DÉCANÉDIOÏQUE (ACIDE SÉBACIQUE) :
Le sébum est une sécrétion des glandes sébacées de la peau.
Il s'agit d'un ensemble cireux de lipides composé de triglycérides (≈41 %), d'esters de cire (≈26 %), de squalène (≈12 %) et d'acides gras libres (≈16 %).[4][5]

Les sécrétions d'acides gras libres dans le sébum comprennent les acides gras polyinsaturés et l'acide sébacique.
L'acide sébacique se trouve également dans d'autres lipides qui recouvrent la surface de la peau.
Les neutrophiles humains peuvent convertir l'acide sébacique en son analogue 5-oxo, c'est-à-dire l'acide 5-oxo-6E,8Z-octadécénoïque, un analogue structurel de l'acide 5-oxo-eicosatétraénoïque et, comme cet acide oxo-eicosatétraénoïque, est un activateur exceptionnellement puissant des éosinophiles. , monocytes et autres cellules pro-inflammatoires provenant des humains et d’autres espèces.

Cette action est médiée par le récepteur OXER1 sur ces cellules.
Il est suggéré que l'acide sébacique est converti en son analogue 5-oxo et stimule ainsi les cellules pro-inflammatoires pour contribuer à l'aggravation de diverses affections cutanées inflammatoires.
APPLICATIONS DE L'ACIDE DÉCANEDIOIQUE (ACIDE SÉBACIQUE) :
L'acide sébacique a été utilisé dans la synthèse de :
polyesters biodégradables et élastomères [poly(sébacate de glycérol)]
nouveau bio-nylon, PA5.10
nouvel hydrogel à réponse thermique à base de nanoparticules de poly(éther-ester anhydride) pour des applications d'administration de médicaments


Applications majeures :
Notre acide sébacique offre une solution compétitive dans de nombreuses applications :

Produire des polymères
Dans l'industrie : pour produire des plastifiants, des lubrifiants et des retardateurs de corrosion
En cosmétique : comme ingrédient tampon ou comme intermédiaire chimique pour produire une large gamme d’esters


Applications cosmétiques :
Notre acide sébacique peut être utilisé directement dans la formulation cosmétique comme correcteur de pH (tampon).
Dans ce cas, les principales applications sont les soins de la peau (principalement les soins du visage et du cou) et les cosmétiques de couleur.
L'acide sébacique est également largement utilisé comme intermédiaire de synthèse pour produire des esters de sébacates tels que le DIPS ou le DIS (sébacate de diisopropyle), le DOS (sébacate de diéthylhexyle), le DES (sébacate de diéthyle) et le DBS (sébacate de dibutyle).

Ces sébacates sont utilisés comme : émollient, solvant, plastifiant, masquant (réduire ou inhiber l'odeur basique du produit), filmogène, conditionneur capillaire ou cutané.
Généralement, les esters de sébacate sont censés permettre une bonne pénétration, donner une sensation cutanée non grasse et soyeuse.
Ces esters sont également reconnus pour être un bon dispersant de pigments (DOS), un bon booster de facteur de protection solaire (SPF) (mélange DIPS) et empêcher le blanchiment dans les antisudorifiques (DIPS).

Applications des plastifiants :
L'acide sébacique (DC 10), largement utilisé pour produire une large gamme de plastiques, apporte à ces plastiques une partie biosourcée.

CAS :
En raison de ses propriétés lissantes et revitalisantes, l’huile de ricin noire jamaïcaine est idéale pour une utilisation dans des produits tels que les nettoyants, les hydratants et les produits de soins capillaires ethniques.

Fluides pour le travail des métaux :
En raison de ses propriétés lissantes et revitalisantes, l’huile de ricin noire jamaïcaine est idéale pour une utilisation dans des produits tels que les nettoyants, les hydratants et les produits de soins capillaires ethniques.


Lubrifiants et graisses :
Les acides gras contenus dans l’huile de ricin lui confèrent d’excellentes propriétés lubrifiantes.
Vous pouvez choisir l’huile de ricin traditionnelle ou l’huile de ricin noire jamaïcaine comme lubrifiant dans l’étirage des métaux et d’autres processus industriels.

Plastiques :
En raison de ses propriétés lissantes et revitalisantes, l’huile de ricin noire jamaïcaine est idéale pour une utilisation dans des produits tels que les nettoyants, les hydratants et les produits de soins capillaires ethniques.

Utilisations et caractéristiques de l'acide sébacique :
L'acide sébacique Acme-Hardesty est raffiné à une pureté minimale de 99,5 %.
Il a un indice d'acide minimum de 550, une teneur maximale en cendres de 0,03 pour cent et un niveau d'humidité maximum de 0,20 pour cent.

Son point de fusion est compris entre 131,0 et 134,5°C.
Certaines des principales utilisations de l’acide sébacique incluent le rôle d’intermédiaire dans le nylon, les résines synthétiques et d’autres plastiques.
Ses propriétés anticorrosives en font un complément utile aux fluides de travail des métaux et aux antigels.
C'est également un additif et un épaississant pour les graisses et les lubrifiants, ainsi qu'un intermédiaire dans les peintures et autres revêtements.


BIENFAITS DE L'ACIDE SÉBACIQUE :
Dans les produits cosmétiques, l’acide sébacique peut agir comme correcteur de pH.
Dans les plastiques, l'acide sébacique peut être utilisé pour offrir une meilleure flexibilité et une température de fusion plus basse.

Pour les lubrifiants et les applications anticorrosion, l'acide sébacique est utilisé pour produire un dérivé de sel pouvant être utilisé comme liquide de refroidissement pour les moteurs d'avions, d'automobiles et de camions.

Voici les attributs qui rendent l’acide sébacique aussi flexible qu’il l’est.
• Excellent pouvoir lubrifiant
• Fluidité à basse température
• Stabilité thermique supérieure
• Points d'éclair élevés
• Points d'écoulement faibles

Utilisations courantes de l’acide sébacique :
Sebaceus est le latin pour bougie de suif et sebum est le latin pour suif.
Ces termes font référence à l'utilisation de l'acide sébacique dans la fabrication de bougies.
Mais comme indiqué ci-dessus, l’acide sébacique a de nombreuses utilisations en milieu industriel.

L'acide décanedioïque (acide sébacique) peut être utilisé comme monomère pour le nylon, les lubrifiants, les fluides hydrauliques, les cosmétiques, les plastifiants et plus encore.
L'acide décanedioïque (acide sébacique) peut également être utilisé comme intermédiaire pour les antiseptiques, les aromatiques et les produits de peinture.



PROPRIÉTÉS DE L'ACIDE DÉCANÉDIOQUE (ACIDE SÉBACIQUE) :
• Haute pureté
• 100% d'origine végétale
• Chaîne linéaire
• Formes de granulés ou de poudre
• Haute réactivité pour produire une large gamme d'esters

Acide décanedioïque (acide sébacique) Se sublime lentement à 750 mmHg lorsqu'il est chauffé jusqu'au point de fusion.
L'acide décanedioïque (acide sébacique) est un acide alpha, oméga-dicarboxylique qui est le dérivé 1,8-dicarboxy de l'octane.
L'acide décanedioïque (acide sébacique) joue un rôle de métabolite humain et de métabolite végétal.

L'acide décanedioïque (acide sébacique) est un acide alpha, oméga-dicarboxylique et un acide gras dicarboxylique.
Acide décanedioïque (acide sébacique) C'est un acide conjugué d'un sébacate (2-) et d'un sébacate.

L'acide décanedioïque (acide sébacique) dérive d'un hydrure de décane.
L'acide décanedioïque (acide sébacique) est un produit naturel présent dans Isatis tinctoria, Euglena gracilis et d'autres organismes pour lesquels des données sont disponibles.



PROPRIÉTÉS CHIMIQUES ET PHYSIQUES DE L'ACIDE DÉCANEDIOIQUE (ACIDE SÉBACIQUE) :
Masse moléculaire
202,25 g/mole
XLLogP3
2.1
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène
2
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène
4
Nombre de liaisons rotatives
9
Masse exacte
202,12050905 g/mole
Masse monoisotopique
202,12050905 g/mole
Surface polaire topologique
74,6Ų
Nombre d'atomes lourds
14
Charge formelle
0
Complexité
157
Nombre d'atomes isotopiques
0
Nombre de stéréocentres d'atomes défini
0
Nombre de stéréocentres d'atomes non défini
0
Nombre de stéréocentres de liaison définis
0
Nombre de stéréocentres de liaison non défini
0
Nombre d'unités liées de manière covalente
1
Le composé est canonisé
Oui
Formule chimique, C10H18O4
Masse molaire, 202,250 g•mol−1
Densité, 1,209 g/cm3
Point de fusion, 131 à 134,5 °C (267,8 à 274,1 °F ; 404,1 à 407,6 K)
Point d'ébullition, 294,4 °C (561,9 °F; 567,5 K) à 100 mmHg
Solubilité dans l'eau, 0,25 g/L[1]
Acidité (pKa), 4,720, 5,450[1]
Numéro CAS, 111-20-6
Numéro CE, 203-845-5
Formule de Hill, C₁₀H₁₈O₄
Formule chimique, HOOC(CH₂)₈COOH
Masse molaire, 202,25 g/mol
Code SH, 2917 13 10
Point d'ébullition, 295 °C (133 hPa)
Densité, 1,210 g/cm3 (20 °C)
Point de fusion, 133 - 137 °C
Pression de vapeur, 1 hPa (183 °C)
Densité apparente, 600 - 620 kg/m3
Solubilité, 1 g/l
Dosage (GC, surface%), ≥ 98,0 % (a/a)
Plage de fusion (valeur inférieure), ≥ 131 °C
Plage de fusion (valeur supérieure), ≤ 134 °C
Identité (IR), réussit le test
Point de fusion, 131°C à 134°C
Densité, 1.271
Point d'ébullition, 295 °C (100 mmHg)
Point d'éclair, 220°C (428°F)
Formule linéaire, HO2C(CH2)8CO2H
Quantité, 100 g
Beilstein, 1210591
Indice Merck, 14,8415
Informations sur la solubilité, légèrement soluble dans l'eau.
Poids de formule, 202,25
Pourcentage de pureté, ≥98 %
Nom chimique ou matériau, Acide sébacique
Message d'intérêt public :
74.60000
XLogP3 :
2.1
Apparence:
poudre blanche
Densité:
1,231 g/cm3
Point de fusion:
130,8 °C
Point d'ébullition:
294,5 °C
Point d'éclair:
220 °C
Indice de réfraction :
1.422
Solubilité dans l'eau :
Solubilité dans l'eau, g/100 ml : 0,1 (mauvaise)
Conditions de stockage:
Séchage par ventilation à basse température dans le local de stockage
La pression de vapeur:
1,24E-06mmHg à 25°C
Densité, 1,1 ± 0,1 g/cm3
Point d'ébullition, 374,3 ± 0,0 °C à 760 mmHg
Point de fusion, 133-137 °C(lit.)
Formule moléculaire, C10H18O4
Poids moléculaire, 202,247
Point d'éclair, 198,3 ± 19,7 °C
Masse exacte, 202.120514
PSA, 74,60000
LogP, 1,86
Pression de vapeur, 0,0±1,8 mmHg à 25°C
Indice de réfraction, 1,475
Stabilité, stabilité. Combustible. Incompatible avec les agents oxydants forts, les bases, les agents réducteurs.
Solubilité dans l'eau, 1 g/L (20 ºC)





INFORMATIONS DE SÉCURITÉ SUR L'ACIDE DÉCANÉDIOÏQUE (ACIDE SÉBACIQUE) :
Premiers secours:
Description des premiers secours :
Conseils généraux :
Consultez un médecin.
Montrez cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.
Sortez de la zone dangereuse :

En cas d'inhalation :
En cas d'inhalation, transporter la personne à l'air frais.
S'il ne respire pas, pratiquer la respiration artificielle.
Consultez un médecin.
En cas de contact avec la peau :
Enlevez immédiatement les vêtements et les chaussures contaminés.
Laver avec du savon et beaucoup d'eau.
Consultez un médecin.

En cas de contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau pendant au moins 15 minutes et consulter un médecin.
Continuer à rincer les yeux pendant le transport à l'hôpital.

En cas d'ingestion:
NE PAS faire vomir.
Ne portez rien à la bouche d'une personne inconsciente.
Rincer la bouche avec de l'eau.
Consultez un médecin.

Lutte contre l'incendie:
Moyens d'extinction:
Moyens d'extinction appropriés :
Utiliser de l'eau pulvérisée, de la mousse résistante à l'alcool, de la poudre chimique ou du dioxyde de carbone.
Dangers particuliers résultant de la substance ou du mélange
Oxydes de carbone, Oxydes d'azote (NOx), Chlorure d'hydrogène gazeux

Conseils aux pompiers :
Porter un appareil respiratoire autonome pour lutter contre l'incendie si nécessaire.
Mesures de rejet accidentel:
Précautions individuelles, équipement de protection et procédures d'urgence
Utilisez un équipement de protection individuelle.

Éviter de respirer les vapeurs, brouillards ou gaz.
Évacuer le personnel vers des zones sûres.

Précautions environnementales:
Empêcher toute fuite ou déversement supplémentaire si cela peut être fait en toute sécurité.
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
Le rejet dans l’environnement doit être évité.

Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Absorber avec un matériau absorbant inerte et éliminer comme déchet dangereux.
Gardez à récipients adaptés et fermés pour l'élimination.

Manipulation et stockage:
Précautions à prendre pour une manipulation sans danger:
Évitez l'inhalation de vapeurs ou de brouillards.

Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
Conserver le récipient bien fermé dans un endroit sec et bien ventilé.
Les récipients ouverts doivent être soigneusement refermés et maintenus debout pour éviter les fuites.
Classe de stockage (TRGS 510) : 8A : matières dangereuses combustibles et corrosives

Contrôle de l'exposition / protection individuelle:
Paramètres de contrôle:
Composants avec paramètres de contrôle du poste de travail
Ne contient aucune substance ayant des valeurs limites d'exposition professionnelle.
Contrôles d'exposition:
Contrôles techniques appropriés :
A manipuler conformément aux bonnes pratiques d'hygiène industrielle et aux consignes de sécurité.
Se laver les mains avant les pauses et à la fin de la journée de travail.

Équipement de protection individuelle:
Protection des yeux/du visage :
Lunettes de sécurité bien ajustées.
Écran facial (8 pouces minimum).
Utilisez un équipement de protection oculaire testé et approuvé selon les normes gouvernementales appropriées telles que NIOSH (États-Unis) ou EN 166 (UE).

Protection de la peau :
Manipuler avec des gants.
Les gants doivent être inspectés avant utilisation.
Utilisez un gant approprié
technique de retrait (sans toucher la surface extérieure du gant) pour éviter tout contact cutané avec ce produit.
Jetez les gants contaminés après utilisation conformément aux lois applicables et aux bonnes pratiques de laboratoire.
Se laver et se sécher les mains.

Contact complet :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Matériel testé : Dermatril (KCL 740 / Aldrich Z677272, Taille M)
Contact anti-éclaboussures
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Matériel testé : Dermatril (KCL 740 / Aldrich Z677272, Taille M)
Il ne doit pas être interprété comme offrant une approbation pour un scénario d’utilisation spécifique.

Protection du corps :
Combinaison complète de protection contre les produits chimiques. Le type d'équipement de protection doit être choisi en fonction de la concentration et de la quantité de substance dangereuse sur le lieu de travail spécifique.
Protection respiratoire:
Lorsque l'évaluation des risques montre que les respirateurs purificateurs d'air sont appropriés, utilisez un respirateur complet avec des cartouches respiratoires combinées polyvalentes (US) ou de type ABEK (EN 14387) en complément des contrôles techniques.

Si le respirateur est le seul moyen de protection, utilisez un respirateur complet à adduction d'air.
Utilisez des respirateurs et des composants testés et approuvés selon les normes gouvernementales appropriées telles que NIOSH (États-Unis) ou CEN (UE).
Contrôle de l’exposition environnementale
Empêcher toute fuite ou déversement supplémentaire si cela peut être fait en toute sécurité.
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
Le rejet dans l’environnement doit être évité.

Stabilité et réactivité:
Stabilité chimique:
Stable dans les conditions de stockage recommandées.
Matériaux incompatibles :
Agents oxydants forts :
Produits de décomposition dangereux:
Des produits en décomposition peuvent être dangereux en cas de feu.
Oxydes de carbone, Oxydes d'azote (NOx), Chlorure d'hydrogène gazeux.

Considérations relatives à l'élimination :
Méthodes de traitement des déchets :
Produit:
Proposez des solutions excédentaires et non recyclables à une entreprise d’élimination agréée.
Contactez un service professionnel agréé d’élimination des déchets pour éliminer ce matériau.
Emballages contaminés :
Jeter comme produit non utilisé



ACIDE DÉHYDROACÉTIQUE (DHA)
L'acide déhydroacétique (DHA) est un composé organique qui a plusieurs applications industrielles.
L'acide déhydroacétique (DHA) est un cristal incolore ou une poudre jaune clair, insoluble dans l'eau, soluble dans le benzène, l'éther, l'acétone et l'éthanol chaud.


Numéro(s) CAS : 520-45-6771-03-916807-48-0
Numéro(s) CE : 208-293-9212-227-4
Numéro MDL : MFCD00066709
Nom chimique/IUPAC : 3-acétyl-6-méthyl-2H-pyran-2,4(3H)-dione
Formule chimique : C8H8O4



SYNONYMES :
DHA, dhaa, 3-ACETYL-6-METHYL-2H-PYRAN-2,4(3H)-DIONE, 2H-Pyran-2-one, 3-acétyl-4-hydroxy-6-méthyl-, Geogard(R) 221, DÉHYDRANONE, Biocide 470F, Geogard(R) 361, Geogard(R) 111A, DA, Déhydroacétique, 2H-Pyran-2,4(3H)-dione, 3-acétyl-6-méthyl-, Acide déshydracétique, DHA, DHS, 3-acétyl-6-méthyldihydropyrandione-2,4(3H), acide 4-hexénoïque, 2-acétyl-5-hydroxy-3-oxo-, δ-lactone, méthylacétopyronone, 2-acétyl-5-hydroxy-3 acide -oxo-4-hexénoïque, δ-lactone, 3-acétyl-6-méthyl-2,4(3H)-pyrandione, 3-acétyl-6-méthyl-2H-pyran-2,4(3H)-dione, 3-acétyl-6-méthylpyrandione-2,4, 3-acétyl-4-hydroxy-6-méthyl-2H-pyran-2-one, 3-acétyl-6-méthyl-2H-pyran-2,4(3H) -dione, forme énol, Kyselina dehydroacetova, DHAA, 3-Acetyl-6-methyl-pyran-2,4-dione, 3-Acetyl-6-methyl-2H-pyran-2,4(3H)-dione, ion( 1-), 3-Acétyl-6-méthyl-2,3-dihydropyran-2,4-dione, Acide acétique, déshydro-, Biocide 470F, NSC 8770, 3-Acétyl-2-hydroxy-6-méthyl-4H- pyran-4-one, Biocide 470F, Méthylacétopyronone



L'acide déhydroacétique (DHA) est un composé organique synthétique de formule chimique C8H8O4.
L'acide déhydroacétique (DHA) est une poudre blanche à jaune clair soluble dans divers solvants organiques tels que le glycérol et le propylène glycol.
L'acide déhydroacétique (DHA) appartient à la famille des pyrones.


L'acide déhydroacétique (DHA), de formule chimique C8H8O4 et de numéro d'enregistrement CAS 520-45-6, est un composé connu pour ses applications dans l'industrie des cosmétiques et des soins personnels.
Cette poudre cristalline blanche se caractérise par sa capacité à inhiber la croissance des micro-organismes, faisant de l'acide déhydroacétique (DHA) un ingrédient populaire dans divers produits de soins de la peau et des cheveux.


L'acide déhydroacétique (DHA) est souvent utilisé comme conservateur, contribuant ainsi à prolonger la durée de conservation de ces produits en empêchant la croissance de bactéries, de levures et de moisissures.
L'acide déhydroacétique (DHA) est considéré comme sans danger pour une utilisation dans les cosmétiques et a été approuvé par des organismes de réglementation tels que l'Union européenne et la Food and Drug Administration des États-Unis.


Dans l’ensemble, l’acide déhydroacétique (DHA) joue un rôle crucial dans le maintien de la qualité et de la sécurité des produits cosmétiques et de soins personnels.
L'acide déhydroacétique (DHA) est un cristal incolore ou une poudre jaune clair, insoluble dans l'eau, soluble dans le benzène, l'éther, l'acétone et l'éthanol chaud.
L'acide déhydroacétique (DHA) est une pyran-2,4-dione substituée en position 3 par un groupe acétyle et en position 6 par un groupe méthyle.


L'acide déhydroacétique (DHA), fongicide et bactéricide, est principalement utilisé dans les fruits et légumes transformés.
L'acide déhydroacétique (DHA) joue un rôle de fongicide, d'agent antibactérien et de plastifiant.
L'acide déhydroacétique (DHA) est une pyran-2,4-dione et une cétone.


L'acide déhydroacétique (DHA) est largement présent dans de nombreuses huiles de poisson des grands fonds, des algues marines et certaines plantes terrestres.
L'acide déshydroacétique (DHA) est un acide gras insaturé oméga-3, essentiel à la nutrition. MP44C.
L'acide déhydroacétique (DHA) est très instable à la lumière, à l'oxygène et à la chaleur, facile à oxyder et à craquer, et un antioxydant doit généralement être ajouté.


De plus, de la lécithine, du dextrose, de la cyclodextrine ou un gaz inerte peuvent être ajoutés pour améliorer la stabilité de la préparation.
L'acide déhydroacétique (DHA) est un cristal incolore ou une poudre jaune clair, insoluble dans l'eau, soluble dans le benzène, l'éther, l'acétone et l'éthanol chaud.
L'acide déhydroacétique (DHA), également connu sous le nom de 3-acétyl-6-méthyl-2H-pyran-2,4 (3H)-dione, est un conservateur synthétique fréquemment utilisé dans les produits cosmétiques.


L'acide déhydroacétique (DHA) agit comme une sorte de garde cosmétique, empêchant la croissance de levures, de moisissures et de bactéries dans les produits afin de prolonger leur durée de conservation.
L'acide déhydroacétique (DHA) apparaît généralement en quantités infimes, allant de 0,06 % à un maximum de 0,6 % dans les cosmétiques prêts à l'emploi.


L'acide déhydroacétique (DHA) est classé comme dérivé du pyrone.
L'acide déhydroacétique (DHA) se présente sous la forme d'une poudre cristalline inodore, incolore à blanche, presque insoluble dans l'eau et modérément soluble dans la plupart des solvants organiques.


L'acide déhydroacétique (DHA) est un ingrédient sûr qui aide à empêcher la détérioration des cosmétiques et des aliments.
L'acide déhydroacétique (DHA) est efficace contre un large éventail de micro-organismes, mais il est particulièrement actif contre les moisissures et les levures.
L'acide déhydroacétique (DHA) est l'un des rares conservateurs autorisés pour les demandes Ecocert.


L'acide déhydroacétique (DHA) est classé comme dérivé du pyrone.
L'acide déhydroacétique (DHA) se présente sous la forme d'une poudre cristalline inodore, incolore à blanche, presque insoluble dans l'eau et modérément soluble dans la plupart des solvants organiques.


L'acide déhydroacétique (DHA), également connu sous le nom de déhydroacétate de sodium, est utilisé comme conservateur dans les cosmétiques.
L'acide déhydroacétique (DHA) tue les micro-organismes et empêche leur croissance et leur reproduction, protégeant ainsi les cosmétiques et les produits de soins personnels de la détérioration.


L'acide déhydroacétique (DHA) est un composé organique accepté pour une utilisation dans les cosmétiques naturels, offrant un large spectre de stabilité sur une large plage de valeurs de pH.
L'acide déhydroacétique (DHA) est soluble dans l'eau avec un pH efficace compris entre 2 et 6 ; il est plus efficace à des niveaux de pH inférieurs à 5,5.


L'acide déhydroacétique (DHA) est un conservateur synthétique.
L'acide déhydroacétique (DHA) est un dérivé de la pyrone, généralement synthétisé par la dimérisation catalysée par une base du dicétène.
L'acide déhydroacétique (DHA) offre une efficacité antifongique fiable à des niveaux d'utilisation de produit relativement faibles.


L'acide déshydroacétique (DHA) est à base d'acide déshydroacétique (DHA) ; Ces conservateurs bénéficient d'un large éventail d'acceptations réglementaires mondiales pour de nombreuses applications de soins personnels et cosmétiques.
Les données de test de l'acide déhydroacétique (DHA) sur les parabènes montrent une efficacité plus élevée et des performances nettement meilleures dans les formulations à pH faible à neutre.


L'acide déhydroacétique (DHA) est un fongicide à large spectre ; il a une puissante inhibition sur les bactéries, les moisissures et les levures, en particulier les moisissures.
L'acide déhydroacétique (DHA) peut se dissoudre dans plusieurs types d'huiles.
Cependant, l’acide déhydroacétique (DHA) est peu soluble dans l’eau.


L'acide déhydroacétique (DHA) est stable à la chaleur et son action antimicrobienne ne sera pas affectée même par la chaleur jusqu'à 248 °F, de sorte qu'il peut être utilisé dans toutes sortes d'aliments traités thermiquement.
Mais l’acide déhydroacétique (DHA) s’évapore avec la vapeur d’eau.


L’acide déhydroacétique (DHA) doit donc être ajouté au cours de la dernière période du processus de chauffage et, par conséquent, la quantité doit augmenter.
L'acide déhydroacétique (DHA) présente un excellent profil de toxicité et est non sensibilisant et non irritant.
Sous sa forme brute, l'acide déhydroacétique (DHA) se présente sous la forme d'une poudre cristalline blanche et inodore.


De plus, l’acide déhydroacétique (DHA) est un ingrédient sûr et bien toléré par la plupart des types de peau.
La formule chimique de l'acide déhydroacétique (DHA) est C8H8O4.
L'acide déhydroacétique (DHA) est un composé organique qui a plusieurs applications industrielles.



UTILISATIONS et APPLICATIONS de l’ACIDE DÉHYDROACÉTIQUE (DHA) :
L’acide déhydroacétique (DHA) est un agent antimicrobien à large spectre, à faible toxicité et à haute efficacité.
L'acide déhydroacétique (DHA) est utilisé comme conservateur et agent anti-moisissure dans la peinture, l'huile, les produits en cuir, les denrées alimentaires, les aliments pour animaux, les matériaux d'emballage et les cosmétiques.
La quantité maximale autorisée d'acide déhydroacétique (DHA) (fraction massique) est de 0,6 % (acide) et la teneur d'usage général (fraction massique) est de 0,02 % à 0,2 %.


L'acide déhydroacétique (DHA) est un conservateur à large spectre, possédant notamment une forte capacité bactériostatique contre les moisissures et les levures.
L'acide déhydroacétique (DHA) est un conservateur alimentaire sûr et un agent de conservation approuvé par la FAO et l'OMS.
L'utilisation principale de l'acide déhydroacétique (DHA) est un agent antibactérien à faible toxicité, à haute efficacité et à large spectre.


L'acide déhydroacétique (DHA) est un composé organique synthétique couramment utilisé comme conservateur dans les cosmétiques et les produits de soins personnels pour empêcher la croissance des bactéries et des moisissures.
L'acide déhydroacétique (DHA) est utilisé comme stabilisant pour les produits cosmétiques et pharmaceutiques en raison de son activité fongicide et bactéricide, comme additif pour les stabilisants du PVC et pour la synthèse de médicaments vétérinaires.


Le conservateur Geogard(R) 111a est à base d'acide déhydroacétique (DHA) et est donc reconnu par les principales autorités réglementaires des cosmétiques, des produits de toilette et des parfums du monde entier pour une utilisation dans les produits cosmétiques et de soins personnels.
Le conservateur Geogard(R) 221 est à base d'acide déhydroacétique (DHA) et d'alcool benzylique et est donc reconnu par les principales autorités réglementaires mondiales en matière de cosmétiques, de produits de toilette et de parfums pour une utilisation dans les produits cosmétiques et de soins personnels.


Le conservateur Geogard(R) 361 est basé sur six composants synergiques, tous largement acceptés par les réglementations mondiales : acide déhydroacétique (DHA) ; acide salicylique; acide benzoique; phénoxyéthanol; l'alcool benzylique; et chlorure de benzéthonium.
L'acide déhydroacétique (DHA) est utilisé comme antifongique, antibactérien


L'acide déhydroacétique (DHA) est un conservateur à faible potentiel sensibilisant.
L'acide déhydroacétique (DHA) est un acide faible utilisé comme agent destructeur de champignons et de bactéries dans les cosmétiques.
La présence de matière organique diminue l'efficacité de l'acide déhydroacétique (DHA).


L'acide déhydroacétique (DHA) n'est ni irritant ni allergique lorsqu'il est appliqué sur la peau.
L'acide déhydroacétique (DHA) est un conservateur sous forme de poudre cristalline dont la solubilité est inférieure à 0,1 g dans 100 g d'eau à 25°C.
L'acide déhydroacétique (DHA) peut subir diverses réactions chimiques qui lui confèrent une utilité dans de nombreuses applications.


L'acide déhydroacétique (DHA) est utilisé à raison de 0,01 à 0,5 % pour inhiber la croissance microbiologique dans divers aliments.
L'acide déhydroacétique (DHA) est utilisé pour les courges coupées ou pelées, avec pas plus de 65 ppm restant dans ou sur la courge préparée.
L'acide déhydroacétique (DHA) peut être utilisé comme anti-moisissure et antiseptique pour les revêtements, l'huile, les produits en cuir, les denrées alimentaires, les aliments pour animaux, les matériaux d'emballage et les cosmétiques.


L'utilisation principale de l'acide déhydroacétique (DHA) est un agent antibactérien à faible toxicité, à haute efficacité et à large spectre.
L'acide déhydroacétique (DHA) est largement utilisé dans la lutte contre la moisissure et la corrosion des revêtements, des huiles, des produits en cuir, des denrées alimentaires, des aliments pour animaux, des matériaux d'emballage et des cosmétiques.
L'acide déhydroacétique (DHA) est un nouveau type de conservateur chimique, un intermédiaire très important de synthèse organique et un bon plastifiant.


Depuis qu’il s’est révélé antibactérien, l’acide déhydroacétique (DHA) et certains de ses dérivés ont été utilisés comme conservateurs dans de nombreux pays.
À l'heure actuelle, l'acide déhydroacétique (DHA) et certains de ses dérivés ont été utilisés dans la lutte contre la moisissure et la corrosion de produits industriels tels que l'alimentation, le textile, la fabrication du papier, le caoutchouc, les plastiques, les archives et les arts et métiers, avec de bons résultats.


L'acide déhydroacétique (DHA) est facile à dissoudre dans la solution aqueuse de base fixe, mais difficile à dissoudre dans l'eau.
1 g est environ soluble dans 35 ml d'éthanol et 5 ml d'acétone.
Le pH de sa solution aqueuse saturée en acide déhydroacétique (DHA) est égal à 4.


Industriellement, l’acide déhydroacétique (DHA) a plusieurs utilisations.
L'acide déhydroacétique (DHA) est utilisé comme fongicide et bactéricide.
Le sel de sodium, le déhydroacétate de sodium, est souvent utilisé à la place de l'acide déhydroacétique (DHA) en raison de sa plus grande solubilité dans l'eau.


L'acide déhydroacétique (DHA) est utilisé comme conservateur alimentaire pour prévenir les ballonnements des cornichons dans les courges et les fraises.
Lorsqu'il est utilisé comme additif alimentaire, l'acide déhydroacétique (DHA) est désigné par le système de numérotation international des additifs alimentaires ou le numéro E 265.
L'acide déhydroacétique (DHA) est utilisé comme plastifiant dans les résines synthétiques.


L'acide déhydroacétique (DHA) est utilisé comme antienzyme dans les dentifrices.
L'acide déhydroacétique (DHA) est utilisé comme précurseur des diméthyl-4-pyridones.
L'utilisation typique recommandée de l'acide déhydroacétique (DHA) est de 0,2 à 1 %.


En tant que conservateur, l'acide déhydroacétique (DHA) est utilisé dans la formulation d'une grande variété de produits, notamment les produits de bain, de soins de la peau, de bronzage, de crème solaire, de parfum, de rasage, de soins pour les cheveux et les ongles, ainsi que le maquillage des yeux et du visage.
L'acide déhydroacétique (DHA) est utilisé comme conservateur dans les produits pharmaceutiques, alimentaires et cosmétiques.


Les étalons secondaires pharmaceutiques destinés à être appliqués au contrôle qualité offrent aux laboratoires pharmaceutiques et aux fabricants une alternative pratique et rentable à la préparation d’étalons de travail internes.
L'acide déhydroacétique (DHA) est stable à la chaleur et son action antimicrobienne ne sera pas affectée même par la chaleur jusqu'à 248 °F, de sorte qu'il peut être utilisé dans toutes sortes d'aliments traités thermiquement.


De plus, l’acide déhydroacétique (DHA) agit comme un conservateur, améliorant ainsi l’efficacité d’autres agents antimicrobiens comme le phénoxyéthanol.
L'acide déhydroacétique (DHA) est un conservateur mondialement approuvé pour les cosmétiques et les articles de toilette, caractérisé par une efficacité élevée, un faible coût d'utilisation et une activité à large spectre.


L'acide déhydroacétique (DHA) est un bon fongicide et un bactéricide doux qui convient aux formulations conformes au NPA et à la Soil Association.
L'acide déhydroacétique (DHA) est un composé organique servant principalement de conservateur dans l'industrie des cosmétiques et des soins personnels.


L'acide déhydroacétique (DHA) combat la croissance de micro-organismes tels que les bactéries, les levures et les moisissures dans les produits, augmentant ainsi la durée de conservation.
L'acide déhydroacétique (DHA) est compatible avec d'autres conservateurs lorsqu'il est combiné pour une efficacité accrue, ce qui en fait un choix polyvalent.
L'action inhibitrice de l'acide déhydroacétique (DHA) est meilleure dans un environnement acide.


-Conservateur en cosmétique utilise de l'acide déhydroacétique (DHA) :
L'acide déhydroacétique (DHA) est un conservateur largement utilisé dans les cosmétiques et les produits de soins personnels, en particulier dans les produits de soins de la peau et des cheveux.
L'acide déhydroacétique (DHA) aide à prévenir la croissance des bactéries, champignons et autres micro-organismes, prolongeant ainsi la durée de conservation de ces produits.
Le formulateur utilise de l'acide déhydroacétique (DHA) dans les hydratants, crèmes, lotions, shampoings, revitalisants et autres articles de soins personnels.


-Utilisations de l'acide déhydroacétique (DHA) dans l'industrie agroalimentaire :
L'acide déhydroacétique (DHA) est un conservateur alimentaire dans certains pays.
L'acide déhydroacétique (DHA) est efficace contre un large éventail de micro-organismes et peut être utilisé dans divers produits alimentaires et boissons pour empêcher leur détérioration.


-Utilisations agricoles de l'acide déhydroacétique (DHA) :
L'acide déhydroacétique (DHA) est parfois utilisé comme conservateur dans les produits agricoles.
L'acide déhydroacétique (DHA) peut être appliqué aux cultures, aux fruits et aux légumes pour empêcher la croissance microbienne et prolonger leur durée de conservation.


-Utilisations pharmaceutiques de l'acide déhydroacétique (DHA) :
L'acide déhydroacétique (DHA) est un conservateur présent dans certaines formulations pharmaceutiques.
L'acide déhydroacétique (DHA) aide à maintenir l'intégrité et la stabilité des médicaments en inhibant la contamination microbienne.


-Utilisations du traitement de l'eau de l'acide déhydroacétique (DHA) :
L'acide déhydroacétique (DHA) peut également être utilisé comme biocide dans les systèmes de traitement de l'eau.
L'acide déhydroacétique (DHA) aide à contrôler la croissance des bactéries et des algues, à prévenir l'encrassement et à maintenir la qualité de l'eau.



A quoi sert l'acide déshydroacétique (DHA) ?
L'acide déhydroacétique (DHA) est largement utilisé dans l'industrie cosmétique comme conservateur efficace.
L'acide déhydroacétique (DHA) empêche la croissance de bactéries et de champignons nocifs dans les formulations pour les faire durer plus longtemps. L'acide déhydroacétique (DHA) se trouve couramment dans les lotions, crèmes, shampoings, revitalisants et autres formulations à base d'eau où la contamination microbienne est un problème.

De plus, l'acide déhydroacétique (DHA) sert d'agent antimicrobien, garantissant la sécurité et l'intégrité du produit.
L'efficacité à large spectre de l'acide déhydroacétique (DHA), sa stabilité dans diverses formulations et sa compatibilité avec d'autres conservateurs en font un choix polyvalent pour maintenir la qualité et la sécurité des produits cosmétiques et de soins personnels.



ORIGINE DE L'ACIDE DÉSHYDROACÉTIQUE (DHA) :
L'acide déshydroacétique (DHA) est synthétisé par la réaction du dicétène et de l'acide acétique.
Le dicétène, un composé hautement réactif, réagit avec l'acide acétique dans des conditions contrôlées pour former de l'acide déhydroacétique (DHA).
Ce processus implique des étapes minutieuses de régulation de la température et de purification pour garantir la pureté du produit final. L'acide déhydroacétique (DHA) synthétisé est ensuite cristallisé et séché pour être utilisé en cosmétique.



QUE FAIT L’ACIDE DÉHYDROACÉTIQUE (DHA) DANS UNE FORMULATION ?
*Antimicrobien
*Conservateur



PROFIL DE SÉCURITÉ DE L'ACIDE DÉSHYDROACÉTIQUE (DHA) :
L'acide déhydroacétique (DHA) est un ingrédient sûr lorsqu'il est utilisé dans les niveaux de concentration recommandés de 0,6 % ou moins.
L'acide déhydroacétique (DHA) n'est pas irritant et est approuvé par les agences de réglementation du monde entier.
Cependant, un patch test est recommandé avant d'utiliser tout nouveau produit contenant de l'acide déhydroacétique (DHA).
L’acide déhydroacétique (DHA) étant d’origine synthétique, il convient aux formulations végétaliennes et halal.



ALTERNATIVES À L'ACIDE DÉSHYDROACÉTIQUE (DHA) :
*PHÉNOXYÉTHANOL,
*BENZOATE DE SODIUM,
*SORBATE DE POTASSIUM



FONCTIONS DE L'ACIDE DÉSHYDROACÉTIQUE (DHA) :
*Conservateur
*Booster de conservateur



PROPRIÉTÉS CHIMIQUES DE L'ACIDE DÉSHYDROACÉTIQUE (DHA) :
L'acide déhydroacétique (DHA) est une poudre blanche à crème qui n'est que très légèrement soluble dans l'eau (moins de 0,1 %).
Cependant, le sel de sodium hydraté (CSH7Na04.H20) a une solubilité de 33 % dans l'eau à 25°C et de 48 % dans le propylène glycol.
L'acide déhydroacétique (DHA) est soluble à 22 % dans l'acétone, à 18 % dans le benzène et 1 g se dissout dans environ 35 ml d'éthanol.

L'acide déhydroacétique (DHA) est utilisé pour réduire les ballonnements des cornichons et comme pesticide et conservateur pour les courges et les fraises.
Le niveau d’utilisation autorisé de l’acide déhydroacétique (DHA) est de 65 ppm.

L'acide déhydroacétique (DHA) est l'un des additifs alimentaires présents dans le vin rouge et a été déterminé par spectrométrie de masse quadripolaire en tandem avec chromatographie liquide ultra-rapide (UFLC-MS/MS).
Pour doser l'acide déhydroacétique (DHA), ajouter 500 mg dans un flacon Erlenmeyer de 250 ml et dissoudre dans 75 ml d'alcool neutre.

Après l’ajout de phénolphtaléine TS, titrez avec 0,1 N NaOH jusqu’à un point final rose qui persiste pendant au moins 30 s. Chaque ml de NaOH 0,1 N = 16,82 mg d'acide déhydroacétique (DHA).
L'acide déhydroacétique (DHA) est un produit chimique synthétique (il n'existe actuellement aucun conservateur d'origine végétale répondant à nos normes d'efficacité) qui est considéré comme présentant un faible risque pour la santé humaine et pour l'environnement.



ANALYSE DE SYNTHÈSE DE L'ACIDE DÉSHYDROACÉTIQUE (DHA) :
L'acide déhydroacétique (DHA) est généralement synthétisé par la dimérisation catalysée par une base du dicétène.
Une procédure détaillée pour sa synthèse peut être trouvée dans la Procédure de synthèse organique.



ANALYSE DE LA STRUCTURE MOLÉCULAIRE DE L'ACIDE DÉSHYDROACÉTIQUE (DHA) :
La formule moléculaire de l'acide déhydroacétique (DHA) est C8H8O4.
Le poids moléculaire de l'acide déhydroacétique (DHA) est de 168,1467.
La norme IUPAC InChI de l'acide déhydroacétique (DHA) est InChI=1S/C8H8O4/c1-4-3-6 (10)7 (5 (2)9)8 (11)12-4/h3,7H,1-2H3 .



ANALYSE DES PROPRIÉTÉS PHYSIQUES ET CHIMIQUES DE L'ACIDE DÉSHYDROACÉTIQUE (DHA) :
L'acide déhydroacétique (DHA) est une poudre cristalline inodore, incolore à blanche.
L'acide déhydroacétique (DHA) est presque insoluble dans l'eau et modérément soluble dans la plupart des solvants organiques.
L'acide déhydroacétique (DHA) a un point de fusion de 109 °C et un point d'ébullition de 270 °C.



L'ACIDE DÉHYDROACÉTIQUE (DHA) EST-IL SÛR À UTILISER ?
L'acide déhydroacétique (DHA) est considéré comme sans danger pour une utilisation dans les cosmétiques et les produits de soins personnels lorsqu'il est utilisé en quantités appropriées.
L'acide déhydroacétique (DHA) est largement utilisé et approuvé comme conservateur dans une variété de produits de soins personnels.

Comme toujours, l'acide déhydroacétique (DHA) est toujours préférable pour tester de nouveaux produits et si vous avez la peau sensible ou des allergies connues, il est toujours préférable de consulter un dermatologue avant utilisation.
De plus, il est toujours bon de vérifier l'acide déhydroacétique (DHA) dans la liste des ingrédients du produit pour s'assurer qu'il est exempt de tout ingrédient auquel vous pourriez être allergique.



ALLÉGATIONS AVANTAGES DE L'ACIDE DÉSHYDROACÉTIQUE (DHA) :
*Antibactérien,
*Antifongique,
*Large stabilité du pH,
*Stabilité chimique,
*Compatibilité,
*Préservation,
*Une performance supérieure



CARACTÈRES DE L'ACIDE DÉSHYDROACÉTIQUE (DHA) :
L'acide déhydroacétique (DHA) est une poudre cristalline blanche ou jaune clair, inodore, insipide, point de fusion 108-110 degrés, point d'ébullition 270 degrés.
L'acide déhydroacétique (DHA) est un antiseptique et un inhibiteur de moisissure peu toxique et très efficace.
Dans des conditions acides et alcalines, l'acide déhydroacétique (DHA) a un certain effet antibactérien, en particulier l'effet inhibiteur le plus puissant sur les moisissures.
L'acide déhydroacétique (DHA) est un désinfectant efficace.



PRÉPARATION DE L'ACIDE DÉSHYDROACÉTIQUE (DHA) :
L'acide déhydroacétique (DHA) est préparé par dimérisation catalysée par une base du dicétène.
L'acide déhydroacétique (DHA) est une base organique couramment utilisée, notamment l'imidazole, le DABCO et la pyridine.



CARACTÉRISTIQUE DE L'ACIDE DÉSHYDROACÉTIQUE (DHA) :
1. Conservateur à large spectre
L'acide déhydroacétique (DHA) peut inhiber la croissance des bactéries, levures, moisissures, Escherichia coli et autres micro-organismes qui peuvent facilement gâcher les aliments, les boissons, les préparations pharmaceutiques et les cosmétiques.


2. Peut inhiber la croissance des levures, des moisissures et des bactéries
L'acide déhydroacétique (DHA) a un effet puissant sur les levures et les moisissures qui sont faciles à détériorer les aliments.

La concentration efficace d'acide déhydroacétique (DHA) est de 0,05 à 0,1 % et la posologie générale est de 0,03 à 0,05 %.
Fondamentalement, l’effet antibactérien de l’acide déhydroacétique (DHA) n’est pas affecté par le pH des aliments ou par le chauffage.


3. Stabilité relative élevée
L'acide déhydroacétique (DHA) n'a pas d'exigences particulières pour l'environnement extérieur.

L'acide déhydroacétique (DHA) peut être utilisé à température, pression et humidité normales et n'a aucune exigence stricte pour le processus de production.
Le déhydroacétate de sodium est très stable à la lumière et à la chaleur, sauf que l'acide déhydroacétique (DHA) n'est pas affecté par les conditions acides et alcalines.


4. Haute sécurité
L'acide déhydroacétique (DHA) est une sorte de conservateur et d'antiseptique alimentaire approuvé par la FAO et l'OMS.

L'acide déhydroacétique (DHA) peut prévenir ou retarder la formation d'un cancer du foie lors du processus de décomposition progressive en solution aqueuse, et un contact à long terme ne causera pas de dommages irritants à la peau.
En termes d'application, l'acide déhydroacétique (DHA) n'affecte pas le goût et la saveur des aliments.



D’OÙ PROVIENT L’ACIDE DÉSHYDROACÉTIQUE (DHA) ?
L'acide déhydroacétique (DHA) est synthétisé chimiquement et ne provient d'aucune source végétale ou naturelle.



O EST-IL UTILISÉ L’ACIDE DÉHYDROACÉTIQUE (DHA) ?
L'acide déhydroacétique (DHA) est couramment utilisé comme conservateur dans une large gamme de produits de beauté tels que les hydratants, les shampoings, les revitalisants et les laques pour cheveux.



QUELS SONT LES BIENFAITS DE L'ACIDE DÉSHYDROACÉTIQUE (DHA) ?
*Conservateur
L'acide déhydroacétique (DHA) aide à prévenir la croissance des bactéries et des moisissures, prolongeant ainsi la durée de conservation des produits.

*Respectueux de la nature
L'acide déhydroacétique (DHA) est considéré comme respectueux de l'environnement, il est biodégradable et non toxique.

*Compatible avec d'autres conservateurs
L'acide déhydroacétique (DHA) est compatible avec une large gamme d'autres conservateurs, ce qui permet un niveau d'utilisation global plus faible, ce qui en fait une bonne option pour la formulation de produits.

*Efficacité
Il a été démontré que l'acide déhydroacétique (DHA) est très efficace pour prévenir la croissance des bactéries et des moisissures, ce qui peut contribuer à garantir la sécurité et la qualité des produits de beauté.



MÉCANISME D'ACTION DE L'ACIDE DÉSHYDROACÉTIQUE (DHA) :
Mécanisme d'action
L'acide déhydroacétique (DHA) agit en tuant les micro-organismes et en empêchant leur croissance et leur reproduction, protégeant ainsi les cosmétiques et les produits de soins personnels de la détérioration.



ORIENTATIONS FUTURES DE L'ACIDE DÉSHYDROACÉTIQUE (DHA) :
Quant aux orientations futures, même si des tendances ou des avancées spécifiques en matière de recherche ne sont pas facilement disponibles, l'acide déhydroacétique (DHA) continue de faire l'objet d'études dans divers domaines en raison de ses propriétés conservatrices et de son rôle dans les produits cosmétiques.



CONSERVATION DE L'ACIDE DÉSHYDROACÉTIQUE (DHA) :
1. Conservez l'acide déhydroacétique (DHA) dans un entrepôt frais, sec et bien ventilé.
Gardez l'acide déhydroacétique (DHA) à l'écart du feu et de la chaleur.
Protégez l’acide déhydroacétique (DHA) de la lumière directe du soleil.
Emballage scellé.

2. L'acide déhydroacétique (DHA) doit être stocké séparément des acides et des produits chimiques comestibles, et le stockage mixte doit être évité.
La zone de stockage doit être équipée de matériaux appropriés pour contenir la fuite.



PRÉPARATION DE L'ACIDE DÉSHYDROACÉTIQUE (DHA) :
1) L'acide déhydroacétique (DHA) est préparé à partir d'acétoacétate d'éthyle par autocondensation dans des conditions légèrement alcalines (bicarbonate de sodium).
2) par polymérisation du Cétène, obtenu par décomposition thermique de l'Acétone).



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES et CHIMIQUES de l'ACIDE DÉHYDROACÉTIQUE (DHA) :
Aspect : L’acide déhydroacétique est une poudre cristalline beige à jaune clair.
Odeur : légère acidité
Poids moléculaire : 168,15 g/mol
Point de fusion : Environ 109-111 °C (228-232°F)
Solubilité de (25 ℃ , g/100g) : éthanol 3, glycol 1,7,
huile d'olive < 1,6, glycérine < 0,1, eau < 0,1.
Son pH d'une solution aqueuse saturée est de 4.
Aspect : Poudre cristalline blanche à blanc cassé
Point d'ébullition, ℃ : 269,9
Point de fusion, ℃ : 109,00 ~ 111,00
Point d'éclair, ℃ : 157

Indice de réfraction : 1,4611
Solubilité : Légèrement soluble dans l’éthanol et l’eau froide
spécification
Articles : Spécification
Aspect : Poudre cristalline blanche à blanc cassé
Dosage, % : 98,00 ~ 100,5 0 (sur substance séchée)
Point de fusion, ℃ : 109,00 ~ 111,00
Perte au séchage, % : ≤1,00
Résidu au feu, % : ≤0,10
Plomb (en Pb), mg/kg : ≤0,50
Nom IUPAC : 3-acétyl-6-méthylpyran-2,4-dione
InChI : InChI=1S/C8H8O4/c1-4-3-6(10)7(5(2)9)8(11)12-4/h3,7H,1-2H3

Clé InChI : PGRHXDWITVMQBC-UHFFFAOYSA-N
SOURIRES canoniques : CC1=CC(=O)C(C(=O)O1)C(=O)C
Formule moléculaire : C8H8O4
ID de substance DSSTOX : DTXSID6020014
Poids moléculaire : 168,15 g/mol
Description physique : Poudre sèche, solide incolore et inodore ;
Très réactif ;
Solide blanc à crème ;
Poudre blanche inodore ;
Point d'ébullition : 269,9 °C à 760 mm HG
Point d'éclair : 157 °C ; 315 °F (TASSE OUVERTE)

Solubilité : (WT/WT) 22 % DANS L'ACÉTONE, 18 % DANS LE BENZÈNE, 5 % DANS LE MÉTHANOL,
3% EN ÉTHANOL USP, 3% EN TÉTRACHLORURE DE CARBONE, 5% EN ÉTHER, 0,7% EN N-HEPTANE,
MOINS DE 0,1% EN GLYCEROL, 1,6% EN HUILE D'OLIVE, 1,7% EN PROPYLENE GLYCOL,
MOINS DE 0,1% DANS L'EAU À 25 °C, SOL DANS LES ALCALIES, solubilité dans l'eau = 690 mg/l à 25 °C
Densité de vapeur : 5,8 (AIR = 1)
Pression de vapeur : 1,9 MM HG À 100 °C
Couleur/Forme: AIGUILLES D'EAU,
AIGUILLES RHOMBIQUES OU PRISMES D'ALCOOL,
POUDRE CRISTALLINE BLANCHE À CRÈME,
POUDRE INCOLORE, Cristaux incolores
Numéro CAS : 520-45-6, 16807-48-0
Point de fusion : 109-111 °C (SUBLIMES)

Propriétés chimiques:
Point d'ébullition : 269,9 °C, 270 °C (lit.), 270 °C ; 518 °F ; 543 Ko
Point de fusion : 109-111°C, 111-113°C (lit.), 109 °C ; 228 °F ; 382 Ko
pH : 4-6, 4 (2g/l, H2O, 20 ℃ )
Solubilité : Légèrement soluble dans l'eau, 2g/l,
Solubilité dans l'eau : 500 mg/L à 25 ℃
Viscosité : Faible
Formule chimique : C8H8O4
Masse molaire : 168,148 g•mol−1, 168,15 g•mol−1
Aspect : Cristaux blancs, Jaune clair ou crème,
Poudre cristalline fine
Densité : 1,1816 (estimation approximative)
Pression de vapeur : 0,001 hPa (20 °C)
Indice de réfraction : 1,4611 (estimation)
Point d'éclair : 157°C

Température de stockage : Conserver en dessous de +30°C
Forme : poudre cristalline fine
pKa : 5,53 ± 0,40 (prédit)
Odeur : Presque inodore, goût légèrement aigre-doux
Stabilité : Stable, Incompatible avec les agents oxydants,
bases, agents réducteurs
LogP : 0,78 à 20 ℃
FDA 21 CFR : 172.130, 175.105
Identifiants :
Numéro CBN : CB0139753
Formule moléculaire : C8H8O4
Poids moléculaire : 168,15 g•mol−1

Numéro MDL : MFCD00066709
Fichier MOL : 520-45-6.mol
Clé InChIKey : PGRHXDWITVMQBC-UHFFFAOYSA-N
FDA UNII : 2KAG279R6R
Les références:
Merck : 14,2865
BR: 6129
Référence de la base de données CAS : 520-45-6 (Référence de la base de données CAS)
Scores alimentaires de l'EWG : 1
Référence chimique NIST : Acide déhydroacétique (520-45-6)
Système d'enregistrement des substances de l'EPA : 3-acétyl-6-méthyl-2H-pyran-2,4(3H)-dione (520-45-6)
Substances ajoutées aux aliments (anciennement EAFUS) : ACIDE DÉHYDROACÉTIQUE



PREMIERS SECOURS de l'ACIDE DÉHYDROACÉTIQUE (DHA) :
-Description des premiers secours
*Conseils généraux :
Montrer cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.
*En cas d'inhalation :
Après inhalation :
Air frais.
*En cas de contact avec la peau :
Enlever immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau avec
eau/douche.
*En cas de contact visuel :
Après contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau.
Appelez un ophtalmologiste.
Retirez les lentilles de contact.
*En cas d'ingestion:
Après avoir avalé :
Faire boire immédiatement de l'eau à la victime (deux verres au maximum).
Consultez un médecin.
-Indication des éventuels soins médicaux immédiats et traitements particuliers nécessaires.
Pas de données disponibles



MESURES EN CAS DE DISPERSION ACCIDENTELLE d'ACIDE DÉHYDROACÉTIQUE (DHA) :
-Précautions environnementales:
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
-Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Couvrir les canalisations.
Collectez, liez et pompez les déversements.
Respecter les éventuelles restrictions matérielles.
Prendre à sec.
Éliminer correctement.
Nettoyer la zone touchée.



MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE de l'ACIDE DÉSHYDROACÉTIQUE (DHA) :
-Moyens d'extinction:
* Moyens d'extinction appropriés :
Dioxyde de carbone (CO2)
Mousse
Poudre sèche
* Moyens d'extinction inappropriés :
Pour cette substance/mélange, aucune limitation concernant les agents extincteurs n'est indiquée.
-Plus d'informations :
Empêcher l'eau d'extinction d'incendie de contaminer les eaux de surface ou le système d'eau souterraine.



CONTRÔLE DE L'EXPOSITION/PROTECTION INDIVIDUELLE à l'ACIDE DÉHYDROACÉTIQUE (DHA) :
-Paramètres de contrôle:
--Ingrédients avec paramètres de contrôle sur le lieu de travail :
-Contrôles d'exposition:
--Équipement de protection individuelle:
*Protection des yeux/du visage :
Utiliser un équipement de protection des yeux.
Lunettes de protection
*Protection du corps :
vêtements de protection
*Protection respiratoire:
Type de filtre recommandé : Filtre A
-Contrôle de l'exposition environnementale :
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.



MANIPULATION et STOCKAGE de l'ACIDE DÉHYDROACÉTIQUE (DHA) :
-Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
*Conditions de stockage:
Hermétiquement fermé.
Sec.



STABILITÉ et RÉACTIVITÉ de l'ACIDE DÉHYDROACÉTIQUE (DHA) :
-Stabilité chimique:
Le produit est chimiquement stable dans des conditions ambiantes standards (température ambiante).
-Possibilité de réactions dangereuses:
Pas de données disponibles


ACIDE DIMÈRE
L'acide dimère, également connu sous le nom d'acide dimère, est un acide dicarboxylique comportant un groupe alkyle à 36 carbones (C36).
La formule moléculaire de l'acide dimère est C36H68O4.


Numéro CAS : 61788-89-4
Numéro CE : 500-148-0
Numéro MDL : MFCD00163478
Formule moléculaire : C36H64O4



SYNONYMES :
acides gras dimérisés, acide gras dimère, acide dimère C36, acide dimère C36C, ACIDES GRAS, DIMÉRACIDES, acide dimère de haute pureté, acides gras C18-insaturésdimères, acides gras, diméracides, C18, dimères, C18, non toxiques, acides gras, C18-insaturés ., dimères, dipolymère (acide octadécadiénoïque)



L'acide dimère, également connu sous le nom d'acide dimère, est un acide dicarboxylique comportant un groupe alkyle à 36 carbones (C36).
L'acide dimère est produit en dimérisant les acides gras insaturés en C18 à partir d'huiles et de graisses végétales, telles que l'acide linoléique et l'acide oléique.
Les huiles végétales et les graisses issues du recyclage des huiles de cuisson usagées sont également utilisées comme matières premières.


La structure des produits acides dimères varie en fonction des acides gras utilisés et de la méthode de polymérisation.
La qualité industrielle de l'acide dimère varie, contenant différentes quantités de trimère et d'autres substances en plus du dimère.
L'acide dimère appartient à la classe des acides dicarboxyliques, obtenus par dimérisation d'acides gras insaturés.


L'acide dimère est non toxique et a un aspect transparent visqueux jaune.
L'acide dimère est principalement utilisé pour fabriquer des résines polyamides et des adhésifs thermofusibles.
En fonction de leurs propriétés, les résines polyamides à base d'acide dimère peuvent être classées comme réactives ou non réactives.


Les polyamides réactifs agissent comme agents de durcissement pour les résines époxy, dont l'acide dimère est utilisé pour fabriquer des adhésifs et des revêtements de surface.
Tandis que les polyamides non réactifs sont largement utilisés pour fabriquer des encres d’imprimerie et des adhésifs thermofusibles.
Acide dimère transparent au liquide jaune, l'acide dimère est une sorte de polymère acide de dualité à partir d'acide gras.


L'acide dimère fait référence à la dimérisation d'un acide gras insaturé linéaire ou d'un ester d'acide gras insaturé avec de l'acide linoléique d'huile naturelle comme composant principal, qui est auto-condensé par la réaction de cycloaddition de Diels-Alder sous la catalyse de l'argile.
L'acide dimère est un mélange de divers isomères, dans lequel les principaux composants sont des dimères, de petites quantités de trimères ou de multimères et des traces de monomères n'ayant pas réagi.


L'acide dimère est un liquide jaune clair ou jaune, visqueux, non toxique et transparent.
La formule moléculaire de l'acide dimère est C36H68O4.
Le numéro CAS de l’acide dimère est 61788-89-4.


L'acide dimère est un acide dicarboxylique fabriqué en dimérisant des acides gras insaturés obtenus à partir de tallöl, d'acide oléique, de canola ou d'huile de coton, généralement sur des catalyseurs à base d'argile.
L'acide dimère est un acide dicarboxylique produit par dimérisation d'acides gras insaturés obtenus à partir de tallöl, d'acide oléique, d'huile de canola ou d'huile de coton, généralement sur des catalyseurs à base d'argile.


Les acides dimères, ou acides gras dimérisés, sont des acides dicarboxyliques préparés en dimérisant des acides gras insaturés obtenus à partir de tallöl, généralement sur des catalyseurs à base d'argile.
Le numéro CAS de l'acide dimère est [61788-89-4].


L'acide dimère est un liquide transparent visqueux jaune clair ou jaune.
L'acide dimère contient généralement principalement un dimère d'acide oléique.
L'acide dimère est également appelé acide dimère C36.


L'acide dimère peut être converti en amines dimères par réaction avec l'ammoniac et réduction ultérieure.
L'acide dimère est une substance fascinante qui joue un rôle crucial dans diverses industries.
L'acide dimère est un composé principalement obtenu à partir de tallöl, un sous-produit de l'industrie papetière.
L’acide gras du tallöl subit un processus connu sous le nom de dimérisation, aboutissant à un acide dimère.



UTILISATIONS et APPLICATIONS de l’ACIDE DIMERE :
L'acide dimère est utilisé comme modificateur pour les résines thermodurcissables et thermoplastiques, comme matière première pour la polyamidoamine, un agent de durcissement de résine époxy et la résine polyamide thermoplastique.
L'acide dimère est utilisé dans les peintures, les encres et les adhésifs.


Sa flexibilité rend l’acide dimère adapté à une utilisation comme lubrifiant et huile de coupe.
L'acide dimère est également ajouté aux inhibiteurs de corrosion et aux inhibiteurs de rouille, et dans les cosmétiques comme agent bloquant pour empêcher l'évaporation de l'humidité de la peau, maintenant ainsi l'humidité de la peau.


L'acide dimère est utilisé dans des applications industrielles, notamment un modificateur de viscosité pour les puits de pétrole et de gaz, un tensioactif pour la récupération du pétrole, des inhibiteurs de corrosion à base d'amine et des composants fonctionnels pour les industries du revêtement, du papier, des adhésifs, des carburants et des lubrifiants.
De plus, les résines polyamides à base d'acide dimère sont largement utilisées comme additifs pour le fioul et comme lubrifiants dans les résines alkydes, les adhésifs et les tensioactifs.


La demande d’acide dimère devrait augmenter en raison de ses applications complètes dans des industries telles que les peintures et revêtements, les adhésifs et les produits chimiques pour champs pétrolifères, entre autres.
Ces industries connaîtraient une croissance persistante à l’avenir, augmentant ainsi la croissance du marché mondial des acides dimères.


Actuellement, les polymères non réactifs dominent le segment des applications sur le marché des acides dimères.
Cependant, les polymères réactifs devraient afficher le TCAC le plus élevé en raison de la popularité croissante de l'acide dimère dans les revêtements de construction et marins, en particulier en Asie-Pacifique.


Malgré sa position optimiste, l’industrie des acides dimères sera probablement témoin de fluctuations du prix des matières premières telles que l’huile de colza, l’huile de coton et l’huile de soja, qui pourraient entraver la croissance du marché au cours de la période de prévision.
L'acide dimère est principalement utilisé pour synthétiser des résines polyamide et des adhésifs thermofusibles.


L'acide dimère est un oléochimique important largement utilisé dans les revêtements, les tensioactifs, les lubrifiants, les encres d'imprimerie, les adhésifs thermofusibles et d'autres industries.
L'acide dimère est utilisé dans les résines alkydes synthétiques, dans les encres d'imprimerie, la résine polyamide, les adhésifs de peinture en perles, dans les textiles, les détergents et un additif de lubrifiant et d'huile antirouille.


L'acide dimère est utilisé pour la synthèse de résines polyamide et d'adhésifs thermofusibles polyamide.
L'acide dimère est également utilisé dans la fabrication de résines alkydes, d'adhésifs, de tensioactifs, comme additifs pour le mazout et comme lubrifiant.
L'acide dimère peut être utilisé pour synth��tiser des résines polyamide et des adhésifs thermofusibles.


L'acide dimère est également utilisé dans les résines alkydes, les adhésifs, les tensioactifs, les additifs pour fioul et les lubrifiants.
L'acide dimère est principalement utilisé pour la synthèse de résines polyamide et d'adhésifs thermofusibles polyamide.
L'acide dimère est également utilisé dans les résines alkydes, les adhésifs, les tensioactifs, comme additifs pour le fioul, les lubrifiants, etc.
L'acide dimère a une gamme d'applications, des revêtements de surface aux lubrifiants et additifs pour carburants.


-Rôle de l'acide dimère dans les lubrifiants :
L'acide dimère trouve également son application dans la formulation d'additifs pour huiles et lubrifiants.
Le poids moléculaire élevé et la structure unique de l’acide dimère contribuent à améliorer le pouvoir lubrifiant et la stabilité thermique.
Ces caractéristiques font de l’acide dimère un composant idéal dans les lubrifiants automobiles et industriels.


-Additifs pour carburant et plus :
La polyvalence de l’acide dimère s’étend à son rôle de tensioactif dans le fioul. Il contribue à améliorer les propriétés d'écoulement du carburant et l'efficacité de la combustion.
L'acide dimère est également utilisé dans la formulation d'adhésifs et de résines thermofusibles, qui sont utilisées dans divers procédés de fabrication.

L'acide dimère est un ingrédient clé dans la production d'adhésifs.
Sa structure chimique unique lui permet de former des liaisons solides, faisant de l'acide dimère un choix privilégié pour les applications intensives.
Les adhésifs trouvent leur utilisation dans l’automobile, la construction et même dans l’industrie aérospatiale.


-Surfactants et agents de nettoyage
Au-delà de son rôle dans les revêtements et les lubrifiants, l’acide dimère est également utilisé dans la production de tensioactifs.
Ces tensioactifs sont utilisés dans les agents de nettoyage, les détergents et même dans les produits de soins personnels.
L'efficacité de l'acide dimère à décomposer les huiles et les graisses en fait un composant précieux dans ces applications.


-Un choix durable :
Un autre avantage de l’acide dimère est sa durabilité.
L’acide dimère étant obtenu à partir du tallöl, un sous-produit de l’industrie papetière, il contribue à la réduction des déchets et favorise une économie circulaire.
Cela fait de l’acide dimère un choix écologique pour diverses applications.


-Applications de l'acide dimère dans les revêtements de surface :
L’une des principales utilisations de l’acide dimère est la production de résines alkydes.
Ces résines sont principalement utilisées pour les peintures et revêtements synthétiques, notamment dans le secteur de la construction.
Les résines alkydes offrent d'excellentes propriétés telles que la durabilité, la brillance et l'adhérence, ce qui en fait un choix privilégié pour les applications intérieures et extérieures.



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES DE L'ACIDE DIMÈRE :
L'acide dimère est un liquide visqueux transparent jaune clair avec une bonne stabilité thermique : il ne cristallise pas à basse température de -20 °C et ne perd pas sa fluidité transparente ; il ne s'évapore pas et ne gélifie pas à 250 °C.
La couleur s'assombrit considérablement lorsqu'elle est chauffée à l'air.

L’exposition aux ions métalliques, en particulier aux ions cuivre et fer, peut favoriser la détérioration de la couleur.
L'acide dimère hydrogéné est un liquide presque incolore et transparent, et la couleur n'est pas facile à approfondir même lorsqu'il est chauffé.
L'acide dimère est insoluble dans l'eau, mais soluble dans l'éther, l'éthanol, l'acétone, le chloroforme, le benzène et les solvants de la série pétrolière.



PROPRIÉTÉS CHIMIQUES DE L'ACIDE DIMÈRE :
L'acide dimère est un composé multifonctionnel, il peut donc effectuer de nombreuses réactions chimiques et a une réactivité similaire aux acides gras insaturés généraux.
L'acide dimère peut réagir avec les métaux alcalins pour former des sels métalliques et peut également être dérivé en chlorures d'acide, amides, esters, diisocyanates et autres produits.



MÉCANISME DE RÉACTION DE L'ACIDE DIMÈRE :
L'acide dimère est obtenu en chauffant et en polymérisant un acide gras insaturé sous l'action d'un catalyseur.
Le mécanisme réactionnel de dimérisation, le consensus actuel est la théorie de la réaction d'addition de Diels-Alder entre les acides gras insaturés conjugués et non conjugués.



LA CHIMIE DERRIÈRE L’ACIDE DIMÈRE :
Les acides dimères sont des acides dicarboxyliques formés par dimérisation d'acides gras insaturés.
Le processus aboutit à un liquide visqueux jaune clair ou jaune, qui a un poids moléculaire plus élevé que celui des matières premières de l'acide dimère.
Cet attribut fait de l'acide dimère un excellent choix pour la synthèse de résines polyamide et d'autres matériaux hautes performances.



PRÉPARATION DE L'ACIDE DIMÈRE :
L'acide dimère est préparé en chauffant et en polymérisant un acide gras insaturé sous l'action d'un catalyseur.



ANALYSE DU MARCHÉ DE L’ACIDE DIMÈRE :
Le marché de l’acide dimère devrait enregistrer un TCAC de plus de 5 % au cours de la période de prévision.
Le marché a été entravé par la pandémie de COVID-19, car les confinements, les distances sociales et les sanctions commerciales ont déclenché des perturbations massives dans les réseaux mondiaux de la chaîne d’approvisionnement.

Le secteur de la construction a connu un déclin en raison de l'arrêt des activités.
Cependant, l’état retrouvé en 2021 devrait profiter au marché au cours de la période de prévision.
Les applications croissantes des résines polyamide et l’utilisation croissante d’adhésifs et d’additifs pour fioul stimulent la croissance du marché.
La fluctuation des prix des matières premières et l’incertitude quant à la production d’huile de colza, d’huile de coton et d’huile de soja devraient freiner la croissance du marché.



PRODUCTION D'ACIDE DIMÈRE :
L'acide dimère est produit à partir de différents acides gras par chauffage. Il faut un acide gras avec des doubles liaisons conjuguées ou d'autres acides gras insaturés.
Des exemples de tels acides gras sont les acides linoléiques conjugués.
La réaction est réalisée par addition Diels-Alder, ce qui entraîne la formation d'un cycle C6 partiellement insaturé.
Outre le dimère, des trimères ainsi que des monomères (n'ayant pas réagi) des acides gras peuvent être présents dans le mélange.



TENDANCES DU MARCHÉ DES ACIDES DIMÈRES :
Cette section couvre les principales tendances du marché qui façonnent le marché des acides dimères selon nos experts en recherche :

*Demande croissante de résines alkydes et d’adhésifs
L'acide dimère est connu sous le nom d'acides gras dimérisés et appartient au groupe des acides dicarboxyliques.
L'acide dimère trouve son application dans les revêtements de surface, les lubrifiants et les additifs pour carburants.

L'acide dimère est utilisé pour fabriquer des résines alkydes, principalement utilisées pour les peintures et revêtements synthétiques et utilisées dans l'industrie de la construction en raison de leurs propriétés.
En 2021, les États-Unis ont produit 123,9 milliards de livres de résines.
Le polyéthylène haute densité (PEHD) était la résine la plus produite cette année-là, avec une production de 22 milliards de livres.

Le polyéthylène linéaire basse densité (LLDPE) représentait un volume de production similaire, à 21,7 milliards de livres.
Les propriétés de l'acide dimère comprennent un poids moléculaire élevé, des difficultés de cristallisation et de distillation, une structure cyclique très flexible, soluble dans les hydrocarbures et une réactivité facilement contrôlée.

Les adhésifs thermofusibles en polyamide utilisent en grande partie de l'acide dimère dans le processus de fabrication.
Ces adhésifs thermofusibles sont utilisés sur le métal, le papier, le bois et de nombreux plastiques, comme le PVC, le polypropylène traité en surface et le polyéthylène, pour une excellente adhérence, en raison de leurs caractéristiques.

Les polyamides synthétiques sont couramment utilisés dans les textiles, l'industrie automobile, les tapis, les ustensiles de cuisine et les vêtements de sport en raison de leur grande durabilité et résistance.
L'industrie manufacturière des transports est le principal consommateur, représentant 35 % de la consommation de polyamide (PA).

Les adhésifs thermofusibles ont une stabilité thermique, des points de fusion et une résistance chimique élevés à de nombreux composés.
Ces propriétés augmentent la demande de ces adhésifs par rapport aux autres adhésifs dans le scénario actuel.
En 2021, la production mondiale de polyamide s'élevait à 5,87 millions de tonnes.

Selon Statista, d’ici 2027, la valeur marchande des adhésifs devrait atteindre près de 65 milliards de dollars, et celle des produits d’étanchéité à un peu plus de 15 milliards de dollars.
En raison de la forte demande des industries utilisatrices finales telles que l’alimentation et les boissons, les applications croissantes d’adhésifs dans l’industrie de l’emballage stimulent le marché de l’acide dimère.



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES et CHIMIQUES de l'ACIDE DIMÈRE :
Numéro CBN : CB51011196
Formule moléculaire : C36H64O4
Poids moléculaire : 560,91
Numéro MDL : MFCD00163478
Fichier MOL : 61788-89-4.mol
Pression de vapeur : 0-0,029 Pa à 25 ℃
Forme : Visqueux
LogP : 1-14,81 à pH2
Additifs indirects utilisés dans les substances en contact avec les aliments : ACIDES GRAS (C18), INSATURES, DIMÈRES
FDA UNII : 04P17590AP
Système d'enregistrement des substances de l'EPA : C18-Unsatd.
dimères d'acides gras (61788-89-4)

Poids moléculaire : 564,92
Aspect : Liquide brun et visqueux
Densité : 0,950 g/cm3
Dosage : 70 - 85 % (acide dibasique)
Point d'ébullition : > 260°C
Point de fusion : -18°C (point d'écoulement)
Point d'éclair : > 257°C
Odeur : Légèrement grasse
Indice d'acide : 181 MIN.
Classe : Acides dimères et acides trimères

Dosage : 95,00 à 100,00
Répertorié par le Codex des produits chimiques alimentaires : Non
Point d'ébullition : 360,60 °C à 760,00 mm Hg (est)
Pression de vapeur : 0,000004 mmHg à 25,00°C (est)
Point d'éclair : 523,00 °F TCC (273,00 °C) (est)
logP (dont) : 7,180 (est)
Soluble dans : eau, 0,03771 mg/L à 25°C (est)



PREMIERS SECOURS DE L'ACIDE DIMERE :
-Description des premiers secours :
*En cas d'inhalation :
En cas d'inhalation, transporter la personne à l'air frais.
*En cas de contact avec la peau :
Laver avec du savon et beaucoup d'eau.
*En cas de contact visuel :
Rincer les yeux avec de l'eau par mesure de précaution.
*En cas d'ingestion:
Ne portez rien à la bouche d'une personne inconsciente.
Rincer la bouche avec de l'eau.
-Indication des éventuels soins médicaux immédiats et traitements particuliers nécessaires :
Pas de données disponibles



MESURES EN CAS DE DISPERSION ACCIDENTELLE d'ACIDE DIMÈRE :
-Précautions environnementales:
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
-Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Gardez à récipients adaptés et fermés pour l'élimination.



MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE DE L'ACIDE DIMERE :
-Moyens d'extinction:
* Moyens d'extinction appropriés :
Utiliser de l'eau pulvérisée, de la mousse résistante à l'alcool, de la poudre chimique ou du dioxyde de carbone.
-Plus d'informations :
Pas de données disponibles



CONTRÔLE DE L'EXPOSITION/PROTECTION INDIVIDUELLE à l'ACIDE DIMÈRE :
-Paramètres de contrôle:
--Ingrédients avec paramètres de contrôle sur le lieu de travail :
-Contrôles d'exposition:
--Équipement de protection individuelle:
*Protection des yeux/du visage :
Utiliser un équipement de protection des yeux.
*Protection de la peau :
Manipuler avec des gants.
Se laver et se sécher les mains.
*Protection du corps :
Vêtements imperméables
*Protection respiratoire:
Protection respiratoire non requise.
-Contrôle de l'exposition environnementale :
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.



MANIPULATION et STOCKAGE de l'ACIDE DIMERE :
-Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
*Conditions de stockage:
Conserver dans un endroit frais.
Conserver le récipient bien fermé dans un endroit sec et bien ventilé.
Les récipients ouverts doivent être soigneusement refermés et maintenus debout pour éviter les fuites.



STABILITÉ et RÉACTIVITÉ de l'ACIDE DIMÈRE :
-Réactivité:
Pas de données disponibles
-Stabilité chimique:
Stable dans les conditions de stockage recommandées.
-Possibilité de réactions dangereuses:
Pas de données disponibles
-Conditions à éviter :
Pas de données disponibles


ACIDE DIPICOLINIQUE

L'acide dipicolinique, souvent abrégé en DPA, est un composé chimique de formule moléculaire C7H5NO4.
L'acide dipicolinique est un dérivé de la pyridine et est connu pour son rôle dans les endospores bactériennes, en particulier en tant que composant majeur du noyau des spores.
La structure chimique de l'acide dipicolinique comprend un cycle pyridine et des groupes fonctionnels acide carboxylique.

Numéro CAS : 499-83-2
Numéro CE : 207-838-8



APPLICATIONS


L'acide dipicolinique est utilisé comme marqueur diagnostique pour les tests microbiologiques, indiquant la présence d'endospores bactériennes.
Dans l'industrie alimentaire, la détection de l'acide dipicolinique sert d'indicateur de contamination par spores, garantissant ainsi la sécurité alimentaire.
L'acide dipicolinique joue un rôle crucial dans les kits de détection conçus pour identifier les agents de guerre biologique potentiels, tels que les spores du charbon.

L'acide dipicolinique est utilisé pour évaluer l'efficacité des processus de stérilisation, en particulier dans les établissements de soins de santé.
Les chercheurs utilisent l’acide dipicolinique pour étudier la physiologie, la structure et la germination des spores bactériennes.

L'acide dipicolinique a des applications dans le diagnostic médical, aidant à l'identification d'infections bactériennes spécifiques.
Comprendre le rôle de l'acide dipicolinique dans la formation des spores contribue au développement de stratégies de bioremédiation utilisant des bactéries sporulées.
L'étude de l'acide dipicolinique facilite le développement de produits pharmaceutiques ciblant les spores bactériennes.

Les méthodes de détection impliquant l’acide dipicolinique sont essentielles aux mesures de biosécurité permettant d’identifier et de répondre aux menaces potentielles de bioterrorisme.
La recherche sur l'acide dipicolinique met en lumière les mécanismes de résistance des spores, influençant les stratégies de contrôle environnemental.

En science vétérinaire, l'acide dipicolinique est utilisé pour diagnostiquer les infections bactériennes chez les animaux causées par des bactéries sporulées.
L'acide dipicolinique constitue un outil précieux dans la recherche biologique, élucidant les propriétés et fonctions uniques des endospores bactériennes.
L'acide dipicolinique est un élément clé dans la validation des procédés de stérilisation pharmaceutique, assurant l'élimination des spores bactériennes.

La détection de l'acide dipicolinique est utilisée dans la surveillance environnementale pour évaluer la prévalence des bactéries sporulées dans divers écosystèmes.
La compréhension de l'acide dipicolinique contribue au développement de méthodes de conservation biologique des cultures et des spécimens.
L'acide dipicolinique est impliqué dans des études axées sur la décontamination des surfaces et des environnements contaminés par des spores bactériennes.

Dans les applications biotechnologiques, l'acide dipicolinique est pris en compte dans la conception de systèmes basés sur des spores à diverses fins, telles que la biodétection.
La détection de l'acide dipicolinique est appliquée en microbiologie agricole pour étudier le rôle des bactéries sporulées dans la santé des sols.

L'acide dipicolinique contribue aux études sur l'écologie microbienne en aidant les chercheurs à comprendre la prévalence et l'impact des organismes sporulés dans divers environnements.
L'acide dipicolinique participe aux études phylogénétiques, en aidant à la classification et à l'identification des bactéries en fonction de leurs capacités de formation de spores.
La recherche explore le potentiel d’incorporation de l’acide dipicolinique dans les systèmes d’administration de médicaments, en tirant parti des propriétés uniques des spores.
Des méthodes de détection impliquant l’acide dipicolinique sont utilisées pour surveiller la qualité de l’eau afin d’évaluer la présence de bactéries sporulées.

L'étude de l'acide dipicolinique contribue à comprendre la dynamique des communautés microbiennes du sol influencées par les bactéries sporulées.
La résistance de l'acide dipicolinique aux conditions difficiles a des implications pour l'astrobiologie, notamment dans l'étude du potentiel de survie des spores dans les environnements spatiaux.
L'acide dipicolinique joue un rôle dans l'exploration de stratégies de contrôle biologique, en utilisant des bactéries sporulées pour une intervention ciblée dans divers contextes.

L'acide dipicolinique est à l'étude pour des applications potentielles dans l'industrie cosmétique, notamment dans des formulations conçues pour la santé et la protection de la peau.
Les recherches sur l’acide dipicolinique contribuent à comprendre les mécanismes de résistance aux radiations des bactéries sporulées, pertinents dans des domaines tels que la radiothérapie et l’exploration spatiale.

Les recherches sur la biodégradabilité de l'acide dipicolinique inspirent le développement de matériaux biodégradables, s'alignant sur des initiatives respectueuses de l'environnement.
L'étude des bactéries sporulées et de l'acide dipicolinique aide à développer des stratégies pour atténuer l'encrassement biologique, en particulier dans les environnements marins.

L'acide dipicolinique est étudié pour des applications pharmacologiques potentielles, notamment son interaction avec des récepteurs spécifiques et son impact sur les processus cellulaires.
La recherche suggère des applications potentielles de l’acide dipicolinique en santé dentaire, compte tenu de ses propriétés antimicrobiennes contre les bactéries sporulées dans l’environnement buccal.
Les recherches sur les propriétés de l'acide dipicolinique contribuent aux progrès de la technologie des piles à combustible microbiennes, dans lesquelles des bactéries sporulées sont utilisées pour la production d'énergie.

Comprendre les bactéries sporulées et l’acide dipicolinique facilite le développement d’approches écologiques en matière d’assainissement des déversements d’hydrocarbures.
Le rôle de l'acide dipicolinique dans les mécanismes de résistance des spores a des implications dans le développement de nouvelles méthodes de conservation des aliments, améliorant ainsi la durée de conservation et la sécurité.

Les chercheurs explorent le potentiel de l'acide dipicolinique en tant que cible pour de nouveaux antibiotiques, visant à perturber la formation et la viabilité des spores bactériennes.
L'étude de l'acide dipicolinique contribue au développement d'amendements biologiques des sols, améliorant ainsi la fertilité des sols et la diversité microbienne.
Comprendre les bactéries sporulées et l’acide dipicolinique est pertinent pour concevoir des formulations probiotiques offrant une stabilité et une viabilité étendues.
Les méthodes de détection de l'acide dipicolinique trouvent des applications dans les processus de traitement de l'eau pour surveiller et contrôler la présence de bactéries sporulées.

Les propriétés uniques de l'acide dipicolinique inspirent le développement de biocapteurs pour une détection rapide et sensible des spores bactériennes dans divers environnements.
Les chercheurs explorent le rôle de l'acide dipicolinique dans la résistance des spores en tant que cible potentielle pour le développement d'un vaccin contre les agents pathogènes sporulés.

L'acide dipicolinique est utilisé dans diverses techniques d'analyse chimique, contribuant aux progrès de la chimie analytique.
Les études sur l'acide dipicolinique peuvent avoir des implications en imagerie médicale, servant potentiellement d'agent de contraste ou de marqueur pour certaines conditions.
Les propriétés de l’acide dipicolinique influencent le développement de revêtements antimicrobiens, avec des applications dans les établissements de soins de santé et au-delà.
La recherche sur l'acide dipicolinique aide à comprendre son devenir et son impact dans les processus de traitement des eaux usées, garantissant ainsi la sécurité environnementale.

L'acide dipicolinique est utilisé comme indicateur biologique dans les processus de stérilisation, fournissant une mesure fiable de la destruction des spores.
La stabilité et les propriétés uniques de l'acide dipicolinique sont exploitées dans les techniques de biologie moléculaire, notamment les méthodes d'extraction de l'ADN.

L'étude des bactéries sporulées et de l'acide dipicolinique contribue au développement de stratégies durables de protection des cultures contre certains pathogènes.
L'acide dipicolinique est étudié pour des applications potentielles en ingénierie tissulaire, en tirant parti de ses propriétés dans la conception d'échafaudages et les interactions cellulaires.
L'acide dipicolinique sert d'indicateur dans les études d'impact environnemental, fournissant des informations sur la prévalence et les effets des bactéries sporulées.

La stabilité de l'acide dipicolinique est prise en compte dans la préservation des artefacts du patrimoine culturel, où des bactéries sporulées peuvent être présentes.
La stabilité de l'acide dipicolinique dans des conditions extrêmes le rend pertinent dans l'exploration spatiale, où des spores bactériennes pourraient être présentes, influençant les protocoles de stérilisation des engins spatiaux.

Dans les établissements de soins de santé, l'acide dipicolinique est utilisé comme indicateur biologique pour évaluer l'efficacité des procédures de stérilisation des instruments médicaux.
L'étude de l'acide dipicolinique contribue au développement d'approches respectueuses de l'environnement pour la lutte biologique contre les ravageurs, en exploitant les bactéries sporulées contre les ravageurs.
Les propriétés de stabilité de l'acide dipicolinique sont prises en compte dans les formulations pharmaceutiques, améliorant potentiellement la stabilité de certains médicaments.
Les bactéries sporulées et l'acide dipicolinique sont étudiés pour leur rôle potentiel dans les processus MEOR visant à améliorer la récupération du pétrole des réservoirs.
L'acide dipicolinique inspire le développement de capteurs biologiques capables de détecter les bactéries sporulées en temps réel, facilitant ainsi la surveillance de l'environnement.

La recherche sur l’acide dipicolinique contribue aux stratégies visant à perturber les biofilms, notamment ceux formés par les bactéries sporulées en milieu industriel et médical.
Les propriétés de l'acide dipicolinique sont explorées pour leur potentiel dans l'assainissement des sols, en particulier pour lutter contre la contamination par des bactéries sporulées.
L'étude de l'acide dipicolinique a des implications dans le développement de produits pharmaceutiques vétérinaires ciblant les infections bactériennes sporulées chez les animaux.

L'acide dipicolinique est pris en compte dans le développement de formulations probiotiques pour l'agriculture, améliorant la croissance des plantes et la résistance à certains agents pathogènes.
L'acide dipicolinique sert d'indicateur de la propreté des environnements de salle blanche, en particulier dans les industries exigeant des normes d'hygiène strictes.

Les propriétés uniques de l’acide dipicolinique contribuent aux applications en biologie synthétique, où les organismes sporulés sont conçus à des fins spécifiques.
La recherche explore l'incorporation d'acide dipicolinique dans les matériaux, influençant leurs propriétés mécaniques et chimiques pour diverses applications.

Comprendre l’acide dipicolinique facilite le développement de contre-mesures contre les menaces potentielles de guerre biologique impliquant des bactéries sporulées.
La présence d'acide dipicolinique dans les spores contribue au cycle biogéochimique, influençant la dynamique des nutriments dans divers écosystèmes.
Le rôle de l'acide dipicolinique dans la différenciation cellulaire est étudié dans la recherche sur les cellules souches, explorant son impact sur le devenir cellulaire et le développement des tissus.
Les bactéries sporulées et l'acide dipicolinique sont pris en compte pour optimiser les processus de fermentation, tels que ceux utilisés dans la production de certains aliments et boissons.

L'acide dipicolinique est étudié pour ses applications potentielles en biotechnologie industrielle, en particulier dans le développement de produits biosourcés.
Les propriétés de chélation des métaux de l'acide dipicolinique sont explorées pour des applications potentielles en tant que sorbant dans l'élimination d'ions métalliques spécifiques des solutions.

La prévalence des bactéries sporulées et de l’acide dipicolinique contribue aux études sur le changement climatique, ayant un impact sur le cycle du carbone et de l’azote dans les écosystèmes.
Les propriétés optiques de l'acide dipicolinique inspirent la recherche sur son utilisation potentielle dans le développement de matériaux photoniques pour des applications technologiques.

Comprendre l’acide dipicolinique aide à concevoir des consortiums microbiens pour des fonctions spécifiques, telles que l’amélioration du cycle des nutriments ou la bioremédiation.
La détection de l'acide dipicolinique est explorée pour son potentiel en tant que biomarqueur dans le diagnostic des maladies, offrant ainsi des informations sur des infections bactériennes spécifiques.
La recherche étudie les propriétés catalytiques de l’acide dipicolinique pour des applications potentielles dans les réactions de synthèse chimique et de transformation.
La stabilité de l'acide dipicolinique est prise en compte dans la préservation des spécimens biologiques dans les musées, où des spores peuvent être présentes.



DESCRIPTION


L'acide dipicolinique, souvent abrégé en DPA, est un composé chimique de formule moléculaire C7H5NO4.
L'acide dipicolinique est un dérivé de la pyridine et est connu pour son rôle dans les endospores bactériennes, en particulier en tant que composant majeur du noyau des spores.
La structure chimique de l'acide dipicolinique comprend un cycle pyridine et des groupes fonctionnels acide carboxylique.

L'importance de l'acide dipicolinique réside dans son association avec les spores bactériennes, où il contribue à la résistance à la chaleur et à la déshydratation du noyau des spores.
Lors de la formation des spores, l'acide dipicolinique est complexé avec des ions calcium, formant un sel stable appelé dipicolinate de calcium.
L'acide dipicolinique joue un rôle crucial dans la résistance des spores bactériennes aux conditions environnementales difficiles.

L'acide dipicolinique est caractérisé par une structure moléculaire distincte comportant un cycle pyridine et deux groupes acide carboxylique.
De formule chimique C7H5NO4, il appartient à la classe des composés hétérocycliques appelés acides pyridine carboxyliques.
L'acide dipicolinique est un composant essentiel des endospores bactériennes, contribuant à leur résistance à la chaleur et à la déshydratation.

Dans les spores bactériennes, l'acide dipicolinique forme un complexe stable avec les ions calcium, appelé dipicolinate de calcium.
La présence d'acide dipicolinique dans les spores est une caractéristique biologique clé, assurant une protection contre les stress environnementaux.

L'acide dipicolinique est thermiquement stable, contribuant à la capacité de la spore à résister à des températures élevées lors de processus tels que l'autoclavage.
Son rôle dans la résistance à la déshydratation est essentiel à la survie des spores bactériennes dans des conditions défavorables.
L'acide dipicolinique est lié à la dormance des endospores, permettant aux bactéries de supporter des périodes prolongées d'adversité environnementale.
La complexation de l'acide dipicolinique avec le calcium contribue à la résistance microbienne contre diverses méthodes de décontamination.

L'acide dipicolinique sert de marqueur analytique pour la détection des endospores bactériennes dans certaines applications de diagnostic et de recherche.
La persistance environnementale de l'acide dipicolinique dans les spores joue un rôle crucial dans le cycle de vie des bactéries sporulées.

La capacité à chélater les ions calcium met en valeur ses propriétés de liaison aux métaux, influençant la stabilité structurelle du noyau de la spore.
Bien qu'il s'agisse d'un composé naturel, sa biodégradabilité peut varier en fonction des conditions environnementales.
La présence d'acide dipicolinique contribue à la fonctionnalité et à la résilience des spores microbiennes.
Son interaction avec les ions métalliques, notamment le calcium, est essentielle à la formation et à la stabilité du complexe dipicolinate de calcium.

L'acide dipicolinique est un élément caractéristique des bactéries sporulées, facilitant leur classification et leur identification.
Dans certains contextes, l’acide dipicolinique est utilisé comme indicateur de la présence de spores bactériennes, notamment celles potentiellement utilisées dans la guerre biologique.
Sa stabilité sous les procédés de stérilisation à haute température en fait un indicateur précieux de l’efficacité des méthodes de stérilisation.

L'acide dipicolinique est utilisé dans la recherche en laboratoire comme outil pour étudier les propriétés des spores bactériennes et les mécanismes de résistance.
Sa chimie de coordination, en particulier sa capacité à se coordonner avec les ions métalliques, est un sujet d'intérêt pour la recherche chimique.

Comprendre les propriétés de l'acide dipicolinique a des implications dans les applications biotechnologiques, notamment la biorestauration à base de spores.
Pendant la germination, l'acide dipicolinique est libéré de la spore, jouant un rôle dans l'activation de la spore.

La concentration d'acide dipicolinique dans les spores est liée à leur viabilité et à leur capacité à réintégrer les phases de croissance active.
La recherche sur le rôle de l'acide dipicolinique s'étend à la compréhension des interactions hôte-pathogène et de la virulence bactérienne.
Bien qu’il soit principalement associé aux spores bactériennes, l’acide dipicolinique est également présent naturellement dans certaines plantes et organismes marins.



PROPRIÉTÉS


Formule chimique : C7H5NO4
Poids moléculaire : environ 167,12 g/mol
Structure chimique : comporte un cycle pyridine et deux groupes acide carboxylique.
Point de fusion : se décompose avant de fondre.
Solubilité : Soluble dans l’eau, mais la solubilité peut varier avec la température.
Acidité/Basicité : Présente de faibles propriétés acides en raison des groupes acide carboxylique.
Stabilité : Stable dans des conditions normales ; cependant, se décompose à des températures élevées.
Biodégradabilité : La biodégradabilité de l'acide dipicolinique peut varier en fonction des conditions environnementales.
Formation de complexes : Forme des complexes stables, en particulier avec les ions calcium, appelés dipicolinate de calcium.
Valeurs pKa : Les constantes d'acidité (valeurs pKa) des groupes acide carboxylique influencent son comportement en solution.
Réactivité chimique : Réagit avec divers ions métalliques, influençant son rôle dans la formation de complexes stables.



PREMIERS SECOURS


Inhalation:

En cas d'inhalation, déplacez la personne affectée vers une zone avec de l'air frais.
Permettez à la personne de se reposer dans une position confortable.
Consultez rapidement un médecin.
Si la personne ne respire pas, administrez la respiration artificielle. Si vous êtes formé, effectuez la RCR.


Contact avec la peau:

Retirez immédiatement les vêtements contaminés.
Lavez doucement la zone cutanée affectée avec de l’eau et du savon pendant au moins 15 minutes.
Consulter un médecin si l'irritation, la rougeur ou d'autres effets indésirables persistent.


Lentilles de contact:

Rincer immédiatement les yeux avec beaucoup d'eau, en veillant à ce que les paupières restent ouvertes.
Continuez à rincer pendant au moins 15 minutes.
Consulter immédiatement un médecin et apporter la fiche de données de sécurité du produit si disponible.


Ingestion:

En cas d'ingestion, ne pas faire vomir sauf indication contraire du personnel médical.
Rincer la bouche avec de l'eau et boire beaucoup d'eau (si conscient).
Consultez immédiatement un médecin.
Ne rien faire avaler à une personne inconsciente.



MANIPULATION ET STOCKAGE


Manutention:

Équipement de protection individuelle (EPI) :
Portez un EPI approprié, notamment des gants, des lunettes de sécurité et une blouse de laboratoire, pour éviter tout contact avec la peau et l'exposition des yeux.
Utiliser une protection respiratoire si vous travaillez avec la substance dans une zone mal ventilée.

Ventilation:
Travaillez dans un endroit bien ventilé ou utilisez une ventilation par aspiration locale pour contrôler les concentrations en suspension dans l'air.

Évitement de contact :
Minimiser le contact direct avec la substance.
Manipuler avec des outils ou des équipements conçus pour la tâche spécifique.

Mesures préventives:
Mettre en œuvre de bonnes pratiques d’hygiène industrielle, notamment le lavage régulier des mains et éviter toute exposition inutile.

Intervention en cas de déversement :
En cas de déversement, utiliser des mesures appropriées de contrôle des déversements, telles que des matériaux absorbants, pour contenir et nettoyer le déversement.

Éviter l'ingestion :
Ne pas manger, boire ou fumer dans les zones où l'acide dipicolinique est manipulé.

Propreté des équipements :
Assurez-vous que tout l’équipement utilisé est propre et exempt de contaminants pour éviter toute réaction ou contamination involontaire.

Étiquetage :
Étiquetez clairement tous les conteneurs avec le nom de la substance, les informations sur les dangers et les mesures de précaution nécessaires.

Entraînement:
Fournir une formation au personnel manipulant l’acide dipicolinique sur ses propriétés, les procédures de manipulation sûres et les interventions d’urgence.


Stockage:

Sélection des conteneurs :
Conservez l'acide dipicolinique dans des récipients hermétiquement fermés fabriqués à partir de matériaux compatibles, tels que le verre ou le plastique.
Utilisez des récipients résistants à la substance pour éviter les fuites ou la détérioration.

Conditions de stockage:
Conserver dans un endroit frais et sec, à l'abri de la lumière directe du soleil et des substances incompatibles.
Maintenir les températures de stockage recommandées dans la fiche de données de sécurité du produit.

Ventilation:
Assurer une ventilation adéquate dans les zones de stockage pour éviter l'accumulation de concentrations en suspension dans l'air.

Ségrégation:
Conservez l’acide dipicolinique à l’écart des matières incompatibles, notamment les acides forts, les bases et les agents oxydants.

Éviter la contamination :
Prévenez la contamination en stockant l’acide dipicolinique séparément des autres produits chimiques pour éviter des réactions involontaires.

Contrôle d'accès:
Restreindre l’accès aux zones de stockage au personnel autorisé uniquement.

Mesures de sécurité:
Mettez en œuvre des mesures de sécurité pour empêcher tout accès non autorisé ou vol.

Équipement d'urgence:
Assurez-vous que l’équipement d’urgence, comme les douches oculaires et les douches de sécurité, est facilement accessible dans la zone de stockage.



SYNONYMES


Acide pyridine-2,6-dicarboxylique
Acide 2,6-pyridinedicarboxylique
Pyridine-2,6-dicarboxylate
Acide bis-pyridine-2,6-dicarboxylique
2,6-Dicarboxypyridine
Acide 2,6-pyridine dicarboxylique
Acide 2,6-pyridine-dicarboxylique
Acide pyridine-2,6-biscarboxylique
Bis(2-carboxypyridyl)méthane
2,6-Dicarboxypyridine
Dicarboxylate de pyridine-2,6-diyle
Dipyridine-2,6-dicarboxylate
Acide bis-picolinique
Acide 2,6-pyridyl dicarboxylique
Acide 2,6-picolinique
Acide bis-pyridyl dicarboxylique
2,6-Dicarboxylpyridine
Pyridine de l'acide 2,6-dicarboxylique
Dicarboxylate de 2,6-pyridine
Dipicolinate
2,6-Dicarboxypyridine
Acide 2,6-pyridine-dicarboxylique
2,6-Biscarboxypyridine
Pyridine-2,6-dicarboxylate
2,6-Dicarboxypyridine
Acide bipyridinedicarboxylique
Acide 2,6-pyridinedicarboxylique
Acide pyridine-2,6-dicarboxylique
Bis(2-carboxypyridyl)méthane
2,6-Bis(carboxypyridyl)méthane
2,6-Dicarboxypyridine
Acide 2,6-picolinique
2,6-Dicarboxylpyridine
Pyridine-2,6-bis(acide carboxylique)
Pyridine-2,6-dicarboxylate
Dipyridine-2,6-dicarboxylate
2,6-Dicarboxypyridine
Acide 2,6-pyridyl dicarboxylique
Acide bis-pyridine-2,6-dicarboxylique
Acide 2,6-pyridine dicarboxylique
Dicarboxylate de pyridine-2,6-diyle
Acide bis-pyridyl dicarboxylique
Pyridine-2,6-dicarboxylate
2,6-Dicarboxypyridine
Dicarboxylate de 2,6-pyridine
Acide pyridine-2,6-dicarboxylique
Bis(2-carboxypyridyl)méthane
2,6-Bis(carboxypyridyl)méthane
2,6-Dicarboxypyridine
Acide 2,6-picolinique
ACIDE DL-LACTIQUE
L'acide DL-lactique est un acide organique.
L'acide DL-lactique a la formule moléculaire CH3CH(OH)COOH.
L’acide DL-lactique est blanc à l’état solide et miscible à l’eau.

CAS : 50-21-5
FM : C3H6O3
PM : 90,08
EINECS : 200-018-0

Synonymes
FEMA 2611;ACIDE DL-ALPHA-HYDROXYPROPIONIQUE;Acide DL-lactique, réactif ACS, 85+%;ACIDE LACTIQUE, 85% RÉACTIF (ACS);Lactique;acide dl-lactique, acs;LACTICACIDE,RACÉMIQUE,USP;2-Hydroxy acide -2-méthylacétique
;acide lactique;acide 2-hydroxypropanoïque;acide DL-lactique;50-21-5;acide 2-hydroxypropionique;acide du lait;lactate;Tonsillosan;acide lactique racémique;acide lactique ordinaire;acide éthylidénélactique;26100-51-6;Lactovagan ;Acidum lacticum;Milchsaeure;Acide lactique, dl-;Kyselina mlecna;Lacticum acidum;DL-Milchsaeure;Acide lactique USP;(+/-)-Acide lactique;Acide propanoïque, 2-hydroxy-;Aéthylidenmilchsaeure;598-82-3 ;Acide 1-hydroxyéthanecarboxylique ;Acide alpha-hydroxypropionique ;Acide lactique (naturel);(RS)-2-Hydroxypropionsaeure;FEMA No. 2611;Milchsaure;Kyselina 2-hydroxypropanova;Lurex;Acide propionique, 2-hydroxy-;Purac FCC 80 ;Purac FCC 88;Cheongin samrakhan;acide DL-lactique;numéro FEMA 2611;CCRIS 2951;HSDB 800;Cheongin Haewoohwan;Cheongin Haejanghwan;SY-83;acide 2-hydroxypropionique;(+-)-2-acide hydroxypropanoïque;Biolac;NSC 367919
;Acide lactique, qualité technique;Chem-Cast;acide alpha-hydroxypropanoïque;AI3-03130;HIPURE 88;EINECS 200-018-0;EINECS 209-954-4;EPA Pesticide Chemical Code 128929;Acide lactique, tamponné;NSC- Acide 2-hydroxy-2-méthylacétique; BRN 5238667; INS NO.270; DTXSID7023192; E270
;MFCD00004520;ACIDE LACTIQUE (+-);Acide .alpha.-Hydroxypropanoïque;Acide .alpha.-Hydroxypropionique;DTXCID003192;E-270;EC 200-018-0;NCGC00090972-01;Acide 2-hydroxy-propionique;C01432; Milchsaure [allemand];Acide lactique [JAN];Kyselina mlecna [tchèque];Acide propanoïque, hydroxy-;CAS-50-21-5;(R)-2-Hydroxy-propionic acid;H-D-Lac-OH;2 Hydroxypropionic Acide; Kyselina 2-hydroxypropanova [tchèque]; Acide lactique [USP: JAN]; lactasol; Acide 1-hydroxyéthane 1-carboxylique; acido lactico; DL-Milchsaure; MFCD00064266; Acide (2RS) -2-hydroxypropanoïque; Lactate (TN) ;4b5w;Acide propanoïque, (+-);Acide DL-lactique, racémique;ACIDE LACTIQUE (II);(.+/-.)-Acide lactique;Acide lactique (7CI,8CI);Acide DL-lactique (90 % );Acide lactique (JP17/USP);Acide lactique, 85 %, FCC;Acide lactique, racémique, USP;NCIOpen2_000884;(+-)-ACIDE LACTIQUE;ACIDE DL-LACTIQUE [MI];ACIDE LACTIQUE [WHO-IP] ;(RS)-2-hydroxypropanoïque;ACIDE LACTIQUE, DL-(II);LACTICUM ACIDUM [HPUS];Acide 1-hydroxyéthane carboxylique;33X04XA5AT;Acide DL-lactique (90 pour cent);L-(+)-Acide lactique , 98 % ;CHEMBL1200559 ;Acide lactique naturel, >=85 % ;BDBM23233 ;Acide L-lactique ou acide dl-lactique ;Acide lactique, 85 pour cent, FCC ;ACIDE LACTIQUE, DL-[II] ;Acide DL-lactique, ~90 % (T);Acide DL-lactique, AR, >=88 %;Acide DL-lactique, LR, >=88 %;ACIDE DL-LACTIQUE [WHO-DD];ACIDE LACTIQUE (MONOGRAPHIE EP);Acide lactique , Solution à 10 pour cent ; HY-B2227 ; ACIDE LACTIQUE (MONOGRAPHIE USP) ; Acide propanoïque, 2-hydroxy- (9CI); Tox21_111049; Tox21_202455; Tox21_303616; 78364;Tox21_111049_1;ACIDUM LACTICUM [QUI- IP LATIN];AM87208;DB04398;SB44647;SB44652;Acide propanoïque,2-hydroxy-,(.+/-.)-;Acide 2-hydroxypropionique, acide DL-lactique;NCGC00090972-02;NCGC00090972-03;NCGC00257515-01 ;NCGC00260004-01;849585-22-4;Acide lactique, 85 pour cent, réactif, ACS;(R)-Lactate;Acide (R)-2-hydroxypropionique;;DB-071134;DB-347146;CS-0021601;L0226 ;EN300-19542;Acide lactique, répond aux spécifications de test USP;D00111;F71201;A877374;Acide DL-lactique, première qualité SAJ, 85,0-92,0 %;Q161249;Acide DL-lactique, qualité spéciale JIS, 85,0-92,0 %;Dl -acide alpha-hydroxypropionique ; acide 2-hydroxypropionique ; F2191-0200 ; Z104474158 ; BC10F553-5D5D-4388-BB74-378ED4E24908 ; Matériau de référence certifié ; Acide DL-lactique 90 %, synthétique, répond aux spécifications analytiques de la Ph. Eur. ; 152-36-3

À l’état dissous, l’acide DL-lactique forme une solution incolore.
La production comprend à la fois la synthèse artificielle et les sources naturelles.
L'acide DL-lactique est un acide alpha-hydroxy (AHA) en raison de la présence d'un groupe hydroxyle adjacent au groupe carboxyle.
L'acide DL-lactique est utilisé comme intermédiaire de synthèse dans de nombreuses industries de synthèse organique et dans diverses industries biochimiques.
La base conjuguée de l’acide DL-lactique est appelée lactate (ou anion lactate).
Le nom du groupe acyle dérivé est lactoyle.
Un acide 2-hydroxy monocarboxylique qui est l'acide propanoïque dans lequel l'un des alpha-hydrogènes est remplacé par un groupe hydroxy.
En solution, l'acide DL-lactique peut s'ioniser par perte d'un proton pour produire l'ion lactate CH3CH(OH)CO−2.
Comparé à l’acide acétique, son pKa est inférieur d’une unité, ce qui signifie que l’acide DL-lactique est dix fois plus acide que l’acide acétique.
Cette acidité plus élevée est la conséquence de la liaison hydrogène intramoléculaire entre le groupe α-hydroxyle et le groupe carboxylate.

L'acide DL-lactique est chiral et composé de deux énantiomères.
L’un est connu sous le nom d’acide DL-lactique, d’acide (S)-lactique ou d’acide (+)-lactique, et l’autre, son image miroir, est l’acide d-lactique, l’acide (R)-lactique ou (−)- acide lactique.
Un mélange des deux en quantités égales est appelé acide DL-lactique, ou acide lactique racémique.
L'acide lactique est hygroscopique.
L'acide DL-lactique est miscible à l'eau et à l'éthanol au-dessus de son point de fusion, qui est d'environ 16 à 18 °C (61 à 64 °F).
L'acide DL-lactique et l'acide L-lactique ont un point de fusion plus élevé.
L'acide DL-lactique produit par la fermentation du lait est souvent racémique, bien que certaines espèces de bactéries produisent uniquement de l'acide d-lactique.
D'autre part, l'acide DL-lactique produit par la respiration anaérobie dans les muscles des animaux possède l'énantiomère et est parfois appelé acide « sarcolactique », du grec sarx, signifiant « chair ».

Chez les animaux, l'acide DL-lactique est constamment produit à partir du pyruvate via l'enzyme lactate déshydrogénase (LDH) lors d'un processus de fermentation au cours du métabolisme et de l'exercice normaux.
La concentration de l'acide DL-lactique n'augmente pas jusqu'à ce que le taux de production de lactate dépasse le taux d'élimination du lactate, qui est régi par un certain nombre de facteurs, notamment les transporteurs de monocarboxylates, la concentration et l'isoforme de la LDH et la capacité oxydative des tissus.
La concentration de lactate sanguin est généralement de 1 à 2 mMTooltip millimolaire au repos, mais peut atteindre plus de 20 mM lors d'un effort intense et jusqu'à 25 mM par la suite.
En plus d'autres rôles biologiques, l'acide DL-lactique est le principal agoniste endogène du récepteur 1 de l'acide hydroxycarboxylique (HCA1), qui est un récepteur couplé aux protéines G (GPCR) couplé à Gi/o.

Dans l'industrie, la fermentation de l'acide DL-lactique est réalisée par des bactéries lactiques, qui convertissent les glucides simples tels que le glucose, le saccharose ou le galactose en acide lactique.
Ces bactéries peuvent également se développer dans la bouche ; l'acide qu'ils produisent est responsable de la carie dentaire appelée carie.
En médecine, l'acide DL-lactique est l'un des principaux composants de la solution lactée de Ringer et de la solution de Hartmann.
Ces fluides intraveineux sont constitués de cations sodium et potassium ainsi que d'acide DL-lactique et d'anions chlorure en solution avec de l'eau distillée, généralement à des concentrations isotoniques avec le sang humain.
L'acide DL-lactique est le plus souvent utilisé pour la réanimation liquidienne après une perte de sang due à un traumatisme, une intervention chirurgicale ou des brûlures.

L’acide DL-lactique est l’acide organique le plus répandu dans la nature.
En raison de son atome de carbone a chiral, l’acide DL-lactique a deux formes énantiomères.
Parmi ceux-ci, l’acide DL-lactique est plus important dans les industries alimentaires et pharmaceutiques car les humains ne possèdent que de la L-lactate déshydrogénase.
Le comportement chimique de l’acide DL-lactique est principalement déterminé par les deux groupes fonctionnels.
Outre le caractère acide en milieu aqueux, la bifonctionnalité (un acide carboxylique terminal et un groupe hydroxyle) permet aux molécules d'acide lactique de former des « intérêts » tels que les dimères cycliques, les trimères ou les oligomères plus longs de l'acide lactique.
Après sa première isolation par le chimiste suédois Scheel en 1780 à partir de lait aigre, l'acide DL-lactique est produit commercialement depuis les années 1880 aux États-Unis et plus tard en Europe.
Dans le monde entier, la production d'acide DL-lactique était d'environ 250 000 tonnes métriques par an en 2012 et devrait atteindre 330 000 tonnes métriques d'ici 2015, avec un prix moyen de 1,25 US$ par kilogramme en 2013 (qualité alimentaire, pureté de 80 à 85 %). ).

Environ 85 % de la demande en acide DL-lactique provient de l’industrie alimentaire.
L'acide DL-lactique est principalement utilisé comme agent d'ajustement du pH dans le secteur des boissons et comme conservateur dans l'industrie alimentaire.
L'acide DL-lactique est inclus dans la liste GRAS (généralement reconnue comme sûre) par la Food and Drug Administration des États-Unis en tant qu'ingrédient alimentaire et a également été jugé sûr par l'Autorité européenne de sécurité des aliments.
La dose journalière acceptable pour l’acide DL-lactique a été définie par le Comité mixte FAO/OMS d’experts sur les additifs alimentaires comme « non limitée », et l’acide DL-lactique est également soutenu par le Comité scientifique de l’alimentation.
Au cours des dernières décennies, la consommation d'acide DL-lactique, en raison de ses nouvelles applications, a connu une croissance assez rapide, de 19 % par an.
L’utilisation non alimentaire de l’acide DL-lactique pour la production de polymères contribue à cette croissance.

L'acide polylactique biodégradable est considéré comme une alternative écologique aux autres plastiques issus du pétrole.
L'acide DL-lactique est utilisé dans divers domaines, notamment les systèmes d'administration de médicaments, les dispositifs médicaux, les fibres et les matériaux d'emballage.
L'acide DL-lactique peut être produit par synthèse chimique ou fermentation des glucides.
La voie chimique présente divers problèmes, notamment des matières premières toxiques, de faibles taux de conversion et surtout l’incapacité de produire l’isomère optiquement pur.
Ainsi, environ 90 % de l’acide DL-lactique dans le monde est produit par des procédés biotechnologiques, à savoir des fermentations utilisant des ressources renouvelables, qui sont relativement rapides, économiques et capables de fournir sélectivement un ou deux stéréoisomères de l’acide lactique.

L'acide DL-lactique est un intermédiaire métabolique produit dans les cellules musculaires lors de la glycolyse anaérobie.
L'acide DL-lactique est utilisé pour traiter le cancer et s'est révélé efficace contre le carcinome épidermoïde.
L'acide DL-lactique inhibe également le potentiel de membrane mitochondriale, qui pourrait être l'un des mécanismes par lesquels il provoque la mort cellulaire.
L'acide DL-lactique s'est avéré avoir une efficacité antibactérienne contre un certain nombre de bactéries, notamment Staphylococcus aureus, Enterococcus faecalis, Escherichia coli, Proteus mirabilis, Pseudomonas aeruginosa et Streptococcus pyogenes.
L'acide DL-lactique inhibe également les activités enzymatiques nécessaires à la croissance bactérienne, telles que les enzymes phosphotransférases et l'uréase.
L'acide DL-lactique est un intermédiaire métabolique qui peut être utilisé pour inhiber la croissance tumorale et les métastases.
L'acide DL-lactique inhibe également la régulation transcriptionnelle dans le sérum humain.

Histoire
Le chimiste suédois Carl Wilhelm Scheele fut le premier à isoler l'acide DL-lactique en 1780 à partir du lait aigre.
Le nom reflète la forme lact-combinante dérivée du mot latin lac, signifiant « lait ».
En 1808, Jöns Jacob Berzelius découvrit que l'acide lactique (en fait le L-lactate) était également produit dans les muscles lors d'un effort.
La structure de l'acide DL-lactique a été établie par Johannes Wislicenus en 1873.
En 1856, le rôle des Lactobacilles dans la synthèse de l'acide DL-lactique est découvert par Louis Pasteur.
Cette voie a été utilisée commercialement par la pharmacie allemande Boehringer Ingelheim en 1895.
En 2006, la production mondiale d'acide DL-lactique a atteint 275 000 tonnes avec une croissance annuelle moyenne de 10 %.

Propriétés chimiques de l'acide DL-lactique
Point de fusion : 18°C
Point d'ébullition : 122 °C/15 mmHg (lit.)
Alpha : -0,05 º (c= pur 25 ºC)
Densité : 1,209 g/mL à 25 °C (lit.)
Densité de vapeur : 0,62 (vs air)
Pression de vapeur : 19 mm de Hg (@ 20°C)
FEMA : 2611 | ACIDE LACTIQUE
Indice de réfraction : n20/D 1,4262
Fp : >230 °F
Température de stockage : 2-8°C
Solubilité : Miscible avec l'eau et avec l'éthanol (96 pour cent).
Forme : sirop
pka : 3,08 (à 100 ℃)
Couleur : Incolore à jaune
Gravité spécifique : 1,209
PH : 3,51 (solution 1 mM) ; 2,96 (solution 10 mM) ; 2,44 (solution 100 mM) ;
Odeur : à 100,00 %. inodore
Type d'odeur : inodore
Solubilité dans l'eau : SOLUBLE
Merck : 14 5336
Numéro JECFA : 930
Numéro de référence : 1209341
Constante diélectrique : 22,0(16℃)
Stabilité : Stable. Combustible. Incompatible avec les agents oxydants forts.
InChIKey : JVTAAEKCZFNVCJ-UHFFFAOYSA-N
LogP : -0,72
Référence de la base de données CAS : 50-21-5 (référence de la base de données CAS)
Référence chimique NIST : Acide DL-lactique (50-21-5)
Système d'enregistrement des substances de l'EPA : Acide DL-lactique (50-21-5)

L'acide DL-lactique est inodore.
L'acide DL-lactique est constitué d'un mélange d'acide lactique (C3H6O3) et de lactate d'acide lactique (C6H10O5).
L'acide DL-lactique est la forme racémique.
L'acide DL-lactique est généralement disponible dans des solutions contenant 50 à 90 % d'acide lactique.
L'acide DL-lactique, CH3CHOHCOOH, également connu sous le nom d'acide 2-hydroxypropanoïque, est un liquide hygroscopique qui existe sous trois formes isométriques.
L'acide DL-lactique se trouve dans le sang et les tissus animaux en tant que produit du métabolisme du glucose et du glycogène.
L'acide DL-lactique est obtenu par fermentation du saccharose (raffinage du maïs). Le mélange racémique est présent dans les aliments préparés par fermentation bactérienne ou préparés synthétiquement.
L'acide DL-lactique est soluble dans l'eau, l'alcool et l'éther.
L'acide DL-lactique est utilisé comme solvant, dans la fabrication de confiseries et en médecine.
L'acide DL-lactique est constitué d'un mélange d'acide 2-hydroxypropionique, de ses produits de condensation, tels que l'acide lactoyllactique et d'autres acides polylactiques, et d'eau.

L'acide DL-lactique se présente généralement sous la forme d'un racémate, l'acide (RS)-lactique, mais dans certains cas, l'isomère (S)-(+) est prédominant.
L'acide DL-lactique est un liquide pratiquement inodore, incolore ou légèrement jaune, visqueux, hygroscopique et non volatil.
Un liquide sirupeux, incolore ou jaunâtre, presque inodore, constitué d'un mélange d'acide DL-lactique et de lactate d'acide lactique (C6H10O5).
L'acide DL-lactique est obtenu par fermentation lactique de sucres ou est préparé synthétiquement.
Le produit commercial est la forme racémique.
L'acide DL-lactique est généralement disponible dans des solutions contenant l'équivalent de 50 % à 90 % d'acide lactique.
L'acide DL-lactique est hygroscopique et lorsqu'il est concentré par ébullition, l'acide se condense pour former du lactate d'acide lactique, l'acide 2-(lactoyloxy)propanoïque, qui, une fois dilué et chauffé, s'hydrolyse en acide lactique.
L'acide DL-lactique est miscible à l'eau et à l'alcool.

Les usages
L'acide DL-lactique est un ingrédient polyvalent utilisé comme conservateur, exfoliant, hydratant et pour apporter de l'acidité à une formulation.
Dans le corps, l’acide DL-lactique se trouve dans le sang et les tissus musculaires en tant que produit du métabolisme du glucose et du glycogène.
L’acide DL-lactique est également un composant du facteur hydratant naturel de la peau.
L'acide DL-lactique a une meilleure absorption d'eau que la glycérine.
Des études indiquent une capacité à augmenter la capacité de rétention d’eau de la couche cornée.
Ils montrent également que la souplesse de la couche cornée est étroitement liée à l’absorption de l’acide DL-lactique ; c'est-à-dire que plus la quantité d'acide lactique absorbée est grande, plus la couche cornée est souple.
Les chercheurs rapportent que l'utilisation continue de préparations formulées avec de l'acide DL-lactique à des concentrations comprises entre 5 et 12 pour cent a entraîné une amélioration légère à modérée des rides fines et a favorisé une peau plus douce et plus lisse.

Les propriétés exfoliantes de l'acide DL-lactique peuvent aider à éliminer l'excès de pigment de la surface de la peau, ainsi qu'à améliorer la texture et la sensation de la peau.
L'acide DL-lactique est un acide alpha-hydroxy présent dans le lait aigre et d'autres sources moins connues, telles que la bière, les cornichons et les aliments préparés par un processus de fermentation bactérienne.
L'acide DL-lactique est caustique lorsqu'il est appliqué sur la peau dans des solutions hautement concentrées.
L'acide DL-lactique est un acidulant qui est un acide organique naturel présent dans le lait, la viande et la bière, mais qui est normalement associé au lait.
L'acide DL-lactique est un liquide sirupeux disponible sous forme de solutions aqueuses à 50 et 88 %, miscible dans l'eau et l'alcool.
L'acide DL-lactique est stable à la chaleur, non volatil et a un goût doux d'acide de lait.
L'acide DL-lactique fonctionne comme un agent de saveur, un conservateur et un ajusteur d'acidité dans les aliments.
L'acide DL-lactique est utilisé dans les olives espagnoles pour éviter la détérioration et donner de la saveur, dans la poudre d'œuf sèche pour améliorer les propriétés de dispersion et de fouettage, dans les fromages à tartiner et dans les mélanges de vinaigrettes.

Précurseur de polymère
Article principal: acide polylactique
Deux molécules d'acide lactique peuvent être déshydratées en lactone lactide.
En présence de catalyseurs, le lactide polymérise en polylactide atactique ou syndiotactique (PLA), qui sont des polyesters biodégradables.
Le PLA est un exemple de plastique qui n’est pas issu de la pétrochimie.

Applications pharmaceutiques et cosmétiques
L'acide DL-lactique est également utilisé dans la technologie pharmaceutique pour produire des lactates hydrosolubles à partir d'ingrédients actifs autrement insolubles.
L'acide DL-lactique est également utilisé dans les préparations topiques et les cosmétiques pour ajuster l'acidité et pour ses propriétés désinfectantes et kératolytiques.
Les bactéries contenant de l’acide DL-lactique se sont révélées prometteuses dans la réduction de l’oxalurie grâce à ses propriétés détartrantes sur les composés de calcium.

nourriture
Aliments fermentés
L'acide DL-lactique se trouve principalement dans les produits laitiers fermentés, tels que le kumis, le laban, le yaourt, le kéfir et certains fromages cottage.
La caséine du lait fermenté est coagulée (caillée) par l'acide DL-lactique.
L'acide DL-lactique est également responsable de la saveur aigre du pain au levain.

Dans les listes d'informations nutritionnelles, l'acide DL-lactique peut être inclus sous le terme « glucides » (ou « glucides par différence »), car cela inclut souvent tout autre chose que l'eau, les protéines, les graisses, les cendres et l'éthanol.
Si tel est le cas, l'énergie alimentaire calculée peut utiliser la norme de 4 kilocalories (17 kJ) par gramme, souvent utilisée pour tous les glucides.
Mais dans certains cas, l’acide DL-lactique est ignoré dans le calcul.
La densité énergétique de l'acide DL-lactique est de 362 kilocalories (1 510 kJ) pour 100 g.

Certaines bières (bière aigre) contiennent volontairement de l'acide DL-lactique, l'un de ces types étant le lambic belge.
Le plus souvent, celle-ci est produite naturellement par diverses souches de bactéries.
Ces bactéries fermentent les sucres en acides, contrairement aux levures qui fermentent les sucres en éthanol.
Après refroidissement du moût, la levure et les bactéries peuvent « tomber » dans les fermenteurs ouverts.
Les brasseurs de styles de bière plus courants veilleraient à ce qu'aucune bactérie de ce type ne puisse pénétrer dans le fermenteur.
Parmi les autres styles de bière aigre, citons la Berliner weisse, la Flandre rouge et la Wild Ale américaine.

En vinification, un processus bactérien, naturel ou contrôlé, est souvent utilisé pour convertir l'acide malique naturellement présent en acide DL-lactique, pour réduire le piquant et pour d'autres raisons liées à la saveur.
Cette fermentation malolactique est réalisée par des bactéries lactiques.
Bien qu'on ne le trouve normalement pas en quantités significatives dans les fruits, l'acide lactique est le principal acide organique du fruit de l'akebia, représentant 2,12 % du jus.

Ajouté séparément
En tant qu'additif alimentaire, l'utilisation de l'acide DL-lactique est approuvée dans l'UE, aux États-Unis, en Australie et en Nouvelle-Zélande ; il est répertorié par son numéro INS 270 ou par son numéro E E270.
L'acide DL-lactique est utilisé comme conservateur alimentaire, agent de salaison et agent aromatisant.
L'acide DL-lactique est un ingrédient des aliments transformés et est utilisé comme décontaminant lors de la transformation de la viande.
L'acide DL-lactique est produit commercialement par fermentation de glucides tels que le glucose, le saccharose ou le lactose, ou par synthèse chimique.
Les sources de glucides comprennent le maïs, les betteraves et le sucre de canne.

Falsification
L'acide DL-lactique a toujours été utilisé pour faciliter l'effacement des encres des papiers officiels devant être modifiés lors de la falsification.

Produits de nettoyage
L'acide DL-lactique est utilisé dans certains nettoyants liquides comme agent détartrant pour éliminer les dépôts d'eau dure tels que le carbonate de calcium.

Production
L'acide DL-lactique est produit industriellement par fermentation bactérienne de glucides ou par synthèse chimique à partir d'acétaldéhyde.
Depuis 2009, l'acide DL-lactique était produit principalement (70 à 90 %) par fermentation.
La production d'acide lactique racémique constitué d'un mélange 1:1 de stéréoisomères d et l, ou de mélanges contenant jusqu'à 99,9 % d'acide l-lactique, est possible par fermentation microbienne.
La production à l’échelle industrielle d’acide DL-lactique par fermentation est possible, mais beaucoup plus difficile.

Production fermentaire
Les produits laitiers fermentés sont obtenus industriellement par fermentation du lait ou du lactosérum par des bactéries Lactobacillus : Lactobacillus acidophilus, Lacticaseibacillus casei (Lactobacillus casei), Lactobacillus delbrueckii subsp. bulgaricus (Lactobacillus bulgaricus), Lactobacillus helveticus, Lactococcus lactis, Bacillus amyloliquefaciens et Streptococcus salivarius subsp. thermophilus (Streptococcus thermophilus).

Comme matière première pour la production industrielle d’acide DL-lactique, presque toutes les sources de glucides contenant du C5 (sucre pentose) et du C6 (sucre hexose) peuvent être utilisées.
Le saccharose pur, le glucose provenant de l'amidon, le sucre brut et le jus de betterave sont fréquemment utilisés.
Les bactéries productrices d'acide DL-lactique peuvent être divisées en deux classes : les bactéries homofermentaires comme Lactobacillus casei et Lactococcus lactis, produisant deux moles de lactate à partir d'une mole de glucose, et les espèces hétérofermentaires produisant une mole de lactate à partir d'une mole de glucose ainsi que du carbone. dioxyde et acide acétique/éthanol.

Production chimique
L'acide DL-lactique est synthétisé industriellement en faisant réagir de l'acétaldéhyde avec du cyanure d'hydrogène et en hydrolysant le lactonitrile obtenu.
Lorsque l'hydrolyse est effectuée par l'acide chlorhydrique, du chlorure d'ammonium se forme comme sous-produit ; la société japonaise Musashino est l'un des derniers grands fabricants d'acide DL-lactique par cette voie.
La synthèse de l'acide DL-lactique racémique et énantiopur est également possible à partir d'autres matières premières (acétate de vinyle, glycérol, etc.) par application de procédures catalytiques.

Méthodes de production
L'acide DL-lactique est préparé par fermentation de glucides, tels que le glucose, le saccharose et le lactose, avec Bacillus acidi lacti ou des micro-organismes apparentés.
À l'échelle commerciale, le lactosérum, l'amidon de maïs, les pommes de terre ou la mélasse sont utilisés comme source de glucides.
L'acide DL-lactique peut également être préparé synthétiquement par la réaction entre l'acétaldéhyde et le monoxyde de carbone à 130-200°C sous haute pression, ou par l'hydrolyse des hexoses avec de l'hydroxyde de sodium.
L'acide DL-lactique préparé par fermentation de sucres est lévogyre ; l'acide lactique préparé synthétiquement est racémique.
Cependant, l'acide DL-lactique préparé par fermentation devient dextrogyre lors de la dilution avec de l'eau en raison de l'hydrolyse du lactate d'acide (R)-lactique en acide (S)-lactique.

Actions Biochimie/Physiol
Chez les animaux, l'acide DL-lactique est un composé métabolique produit par la prolifération des cellules et lors de conditions anaérobies telles qu'un exercice intense.
L'acide DL-lactique peut être réoxydé en pyruvate ou converti en glucose via la gluconéogenèse.
L'acide DL-lactique est préférentiellement métabolisé par les neurones chez plusieurs espèces de mammifères et au début du développement cérébral.
ACIDE DL-MALIQUE
N° CAS : 6915-15-7
Numéro CE : 230-022-8
Formule moléculaire : C₄H₆O₅
Masse molaire : 134,09 g/mol
Nom IUPAC : acide 2-hydroxybutanedioïque


LA DESCRIPTION:
L'acide DL-malique est un composé organique de formule moléculaire C4H6O5.
L'acide DL-malique est un acide dicarboxylique qui est fabriqué par tous les organismes vivants, contribue au goût aigre des fruits et est utilisé comme additif alimentaire.

L'acide DL-malique a deux formes stéréoisomères (énantiomères L et D), bien que seul l'isomère L existe naturellement.
Les sels et esters de l'acide DL-malique sont appelés malates.
L'anion malate est un intermédiaire dans le cycle de l'acide citrique.
L'acide DL-malique est un acide organique qui joue un rôle dans le cycle de l'acide citrique.
L'acide DL-malique est également utilisé comme agent antimicrobien et s'est avéré efficace contre les champignons et les bactéries.

L'acide DL-malique se lie au site actif d'enzymes complexes impliquées dans le métabolisme énergétique et il a été démontré qu'il inhibe la régulation transcriptionnelle de nombreux gènes.
L'acide DL-malique a également montré un effet positif sur les troubles métaboliques tels que le diabète sucré et l'hypoglycémie.

L'acide DL-malique peut être synthétisé avec des sels de sodium ou du citrate de sodium, selon le produit final souhaité.
L'acide DL-malique peut également être produit par ablation au laser de l'acide malonique ou par oxydation enzymatique de l'acide tartrique, qui est une source naturelle de ce produit chimique.
L'acide DL-malique est utilisé comme additif alimentaire.
L'acide DL-malique est un composant de certains arômes de vinaigre artificiel.
En outre, l'acide DL-malique est utilisé dans la préparation de composés chiraux, y compris le récepteur κ-opioïde.
L'acide DL-malique est utilisé pour la résolution chirale par électrophorèse capillaire d'échange de ligand.


N° CAS : 6915-15-7
Numéro CE : 230-022-8
Formule moléculaire : C₄H₆O₅
Masse molaire : 134,09 g/mol
Nom IUPAC : acide 2-hydroxybutanedioïque

Étymologie:
Le mot « malic » vient du latin « mālum », qui signifie « pomme ».
Le mot latin apparenté mālus , qui signifie «pommier», est utilisé comme nom du genre Malus , qui comprend toutes les pommes et les pommettes; et l'origine d'autres classifications taxonomiques telles que Maloideae, Malinae et Maleae.

INFORMATIONS CHIMIQUES ET PHYSIQUES SUR L'ACIDE DL-MALIQUE :
Densité : 1,6 g/cm3 (20 °C)
Point d'éclair : 203 °C
Température d'inflammation : 349 °C
Point de fusion : 131 - 133 °C
Valeur pH : 2,3 (10 g/l, H₂O, 20 °C)
Pression de vapeur : <0,1 hPa (20 °C)
Densité apparente : 800 kg/m3
Solubilité : 558 g/l
Dosage (acidimétrique) : ≥ 99,0 %
Intervalle de fusion (valeur inférieure) : ≥ 128 °C
Intervalle de fusion (valeur supérieure) : ≤ 132 °C
Formule chimique C4H6O5
Masse molaire 134,09 g/mol
Aspect Incolore
Acidité (pKa):
pKa1 = 3,40
pKa2 = 5,20
Arsenic (As) : <0.0003%
Plomb (Pb) : <0,0002 %
Cuivre (Cu) : <0.001%
Mercure (Hg) : <0.0001%
Zinc (Zn) : <0,001%
Cendres sulfatées : <0.1%
Eau : <2.0%
Métaux lourds : <0,002 % Poids moléculaire : 134,09
XLogP3 : -1,3
Nombre de donneurs d'obligations hydrogène : 3
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 5
Nombre d'obligations rotatives : 3
Masse exacte : 134.02152329
Masse monoisotopique : 134,02152329
Surface polaire topologique : 94,8 Å ²
Nombre d'atomes lourds : 9
Charge formelle : 0
Complexité : 129
Nombre d'atomes isotopiques : 0
Nombre de stéréocentres atomiques définis : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes non définis : 1
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison indéfinis : 0
Nombre d'unités liées par covalence : 1
Le composé est canonisé : Oui



N° CAS : 6915-15-7
Numéro CE : 230-022-8
Formule moléculaire : C₄H₆O₅
Masse molaire : 134,09 g/mol
Nom IUPAC : acide 2-hydroxybutanedioïque

BIOCHIMIE DE L'ACIDE DL-MALIQUE :
L'acide DL-malique est la forme naturelle, tandis qu'un mélange d'acide L- et D-malique est produit synthétiquement.

Le malate joue un rôle important en biochimie. Dans le processus de fixation du carbone C4, le malate est une source de CO2 dans le cycle de Calvin.
Dans le cycle de l'acide citrique, le (S)-malate est un intermédiaire, formé par l'ajout d'un groupe -OH sur la face si du fumarate.
Il peut également être formé à partir de pyruvate via des réactions anaplérotiques.


Le malate est également synthétisé par la carboxylation du phosphoénolpyruvate dans les cellules de garde des feuilles des plantes.
Le malate, en tant qu'anion double, accompagne souvent les cations potassium lors de l'absorption des solutés dans les cellules de garde afin de maintenir l'équilibre électrique dans la cellule.
L'accumulation de ces solutés dans la cellule de garde diminue le potentiel de soluté, permettant à l'eau de pénétrer dans la cellule et de favoriser l'ouverture des stomates.



ACIDE DL-MALIQUE DANS LES ALIMENTS :
L'acide DL-malique a été isolé pour la première fois du jus de pomme par Carl Wilhelm Scheele en 1785.
Antoine Lavoisier en 1787 a proposé le nom d'acide malique, dérivé du mot latin pour pomme, mālum, tout comme son nom de genre Malus.
En allemand, il est nommé Äpfelsäure (ou Apfelsäure) après le pluriel ou le singulier d'une chose aigre de la pomme, mais le ou les sels sont appelés Malat(e).

L'acide malique est le principal acide de nombreux fruits, y compris les abricots, les mûres, les myrtilles, les cerises, les raisins, les mirabelles, les pêches, les poires, les prunes et les coings et est présent à des concentrations plus faibles dans d'autres fruits, comme les agrumes.
L'acide DL-malique contribue à l'acidité des pommes non mûres.

Les pommes acides contiennent des proportions élevées d'acide.
L'acide DL-malique est présent dans le raisin et dans la plupart des vins avec des concentrations pouvant atteindre 5 g/L.
L'acide DL-malique confère un goût acidulé au vin ; la quantité diminue avec l'augmentation de la maturité des fruits.
Le goût de l'acide malique est très net et pur dans la rhubarbe, plante dont il est l'arôme principal.

L'acide DL-malique est également le composé responsable de la saveur acidulée de l'épice sumac.
L'acide DL-malique est également un composant de certains arômes de vinaigre artificiel, tels que les croustilles aromatisées «sel et vinaigre».

Dans les agrumes, les fruits produits en agriculture biologique contiennent des niveaux d'acide malique plus élevés que les fruits produits en agriculture conventionnelle.
Le processus de fermentation malolactique convertit l'acide malique en acide lactique beaucoup plus doux.
L'acide malique est naturellement présent dans tous les fruits et de nombreux légumes et est généré dans le métabolisme des fruits .

L'acide malique, lorsqu'il est ajouté aux produits alimentaires, est désigné par le numéro E E296.
L'acide DL-malique est parfois utilisé avec ou à la place de l'acide citrique moins acide dans les bonbons acides.
Ces bonbons sont parfois étiquetés avec un avertissement indiquant qu'une consommation excessive peut provoquer une irritation de la bouche.
L'acide DL-malique est approuvé pour une utilisation en tant qu'additif alimentaire dans l'UE, aux États-Unis, en Australie et en Nouvelle-Zélande (où il est répertorié par son numéro SIN 296).

L'acide malique contient 10 kJ (2,39 kilocalories) d'énergie par gramme.

PRODUCTION ET PRINCIPALES RÉACTIONS DE L'ACIDE DL-MALIQUE :
L'acide malique racémique est produit industriellement par la double hydratation de l'anhydride maléique.
En 2000, la capacité de production américaine était de 5 000 tonnes par an.
Les énantiomères peuvent être séparés par résolution chirale du mélange racémique.
L'acide S-malique est obtenu par fermentation de l'acide fumarique.

L'acide malique a joué un rôle important dans la découverte de l' inversion de Walden et du cycle de Walden , dans lequel l'acide (-) -malique est d'abord converti en acide (+) -chlorosuccinique par l'action du pentachlorure de phosphore.
L'oxyde d'argent humide convertit ensuite le composé chloré en acide (+)-malique, qui réagit ensuite avec PCl5 en acide (-)-chlorosuccinique.
Le cycle est terminé lorsque l'oxyde d'argent ramène ce composé à l'acide (-)-malique.

UTILISATIONS DE L'ACIDE DL-MALIQUE :
L'acide l-malique est utilisé pour résoudre l'α-phényléthylamine, un agent de résolution polyvalent à part entière.

Défense des plantes :
La supplémentation du sol avec de la mélasse augmente la synthèse microbienne de MA.
On pense que cela se produit naturellement dans le cadre de la suppression des maladies par les microbes du sol, de sorte que l'amendement du sol avec de la mélasse peut être utilisé comme traitement des cultures en horticulture .

L'acide DL-malique est utilisé comme additif alimentaire.
L'acide DL-malique est un composant de certains arômes de vinaigre artificiel.
En outre, l'acide DL-malique est utilisé dans la préparation de composés chiraux, y compris le récepteur κ-opioïde.
L'acide DL-malique est utilisé pour la résolution chirale par électrophorèse capillaire d'échange de ligand.

N° CAS : 6915-15-7
Numéro CE : 230-022-8
Formule moléculaire : C₄H₆O₅
Masse molaire : 134,09 g/mol
Nom IUPAC : acide 2-hydroxybutanedioïque





INFORMATIONS DE SÉCURITÉ SUR L'ACIDE DL-MALIQUE :
Premiers secours:
Description des premiers secours :
Conseil général :
Consultez un médecin.
Montrer cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.
Sortir de la zone dangereuse :

Si inhalé :
En cas d'inhalation, transporter la personne à l'air frais.
En cas d'arrêt respiratoire, pratiquer la respiration artificielle.
Consultez un médecin.
En cas de contact avec la peau :
Enlever immédiatement les vêtements et les chaussures contaminés.
Laver avec du savon et beaucoup d'eau.
Consultez un médecin.

En cas de contact avec les yeux :
Rincer abondamment à l'eau pendant au moins 15 minutes et consulter un médecin.
Continuer à rincer les yeux pendant le transport à l'hôpital.

En cas d'ingestion:
NE PAS faire vomir.
Ne portez rien à la bouche d'une personne inconsciente.
Rincer la bouche avec de l'eau.
Consultez un médecin.

Lutte contre l'incendie:
Moyens d'extinction:
Moyens d'extinction appropriés :
Utiliser de l'eau pulvérisée, de la mousse résistant à l'alcool, de la poudre chimique sèche ou du dioxyde de carbone.
Dangers particuliers résultant de la substance ou du mélange
Oxydes de carbone, Oxydes d'azote (NOx), Gaz chlorhydrique

Conseils aux pompiers :
Porter un appareil respiratoire autonome pour la lutte contre l'incendie si nécessaire.
Mesures de rejet accidentel:
Précautions individuelles, équipement de protection et procédures d'urgence
Utiliser un équipement de protection individuelle.

Éviter de respirer les vapeurs, les brouillards ou les gaz.
Évacuer le personnel vers des zones sûres.

Précautions environnementales:
Empêcher d'autres fuites ou déversements si cela est possible en toute sécurité.
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
Le rejet dans l'environnement doit être évité.

Méthodes et matériel de confinement et de nettoyage :
Enlever avec un absorbant inerte et éliminer comme un déchet dangereux.
Gardez à récipients adaptés et fermés pour l'élimination.

Manipulation et stockage:
Précautions à prendre pour une manipulation sans danger:
Éviter l'inhalation de vapeur ou de brouillard.

Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
Conserver le récipient bien fermé dans un endroit sec et bien ventilé.
Les contenants ouverts doivent être soigneusement refermés et maintenus debout pour éviter les fuites.
Classe de stockage (TRGS 510) : 8A : matières dangereuses combustibles et corrosives

Contrôle de l'exposition / protection individuelle:
Paramètres de contrôle:
Composants avec paramètres de contrôle du lieu de travail
Ne contient pas de substances avec des valeurs limites d'exposition professionnelle.
Contrôles d'exposition:
Contrôles techniques appropriés :
Manipuler conformément aux bonnes pratiques d'hygiène industrielle et aux consignes de sécurité.
Se laver les mains avant les pauses et à la fin de la journée de travail.

Équipement de protection individuelle:
Protection des yeux/du visage :
Lunettes de sécurité bien ajustées.
Écran facial (8 pouces minimum).
Utilisez un équipement de protection oculaire testé et approuvé selon les normes gouvernementales appropriées telles que NIOSH (US) ou EN 166 (EU).

Protection de la peau :
Manipuler avec des gants.
Les gants doivent être inspectés avant utilisation.
Utilisez des gants appropriés
technique de retrait (sans toucher la surface extérieure du gant) pour éviter tout contact cutané avec ce produit.
Jetez les gants contaminés après utilisation conformément aux lois applicables et aux bonnes pratiques de laboratoire.
Se laver et se sécher les mains.

Coordonnées complètes :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur de couche minimale : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Matériel testé : Dermatril (KCL 740 / Aldrich Z677272, Taille M)
Contact anti-éclaboussures
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur de couche minimale : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Matériel testé : Dermatril (KCL 740 / Aldrich Z677272, Taille M)
Il ne doit pas être interprété comme offrant une approbation pour un scénario d'utilisation spécifique.

Protection du corps :
Combinaison complète de protection contre les produits chimiques, Le type d'équipement de protection doit être sélectionné en fonction de la concentration et de la quantité de la substance dangereuse sur le lieu de travail spécifique.
Protection respiratoire:
Lorsque l'évaluation des risques montre que les respirateurs purificateurs d'air sont appropriés, utiliser un respirateur intégral avec une combinaison polyvalente (US) ou des cartouches de respirateur de type ABEK (EN 14387) en complément des contrôles techniques.

Si le respirateur est le seul moyen de protection, utiliser un respirateur à adduction d'air intégral.
Utilisez des respirateurs et des composants testés et approuvés selon les normes gouvernementales appropriées telles que NIOSH (États-Unis) ou CEN (UE).
Contrôle de l'exposition environnementale
Empêcher d'autres fuites ou déversements si cela est possible en toute sécurité.
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
Le rejet dans l'environnement doit être évité.

Stabilité et réactivité:
Stabilité chimique:
Stable dans les conditions de stockage recommandées.
Matériaux incompatibles :
Agents oxydants forts :
Produits de décomposition dangereux:
Des produits en décomposition peuvent être dangereux en cas de feu.
Oxydes de carbone, Oxydes d'azote (NOx), Gaz chlorhydrique.

Considérations relatives à l'élimination :
Modes de traitement des déchets :
Produit:
Offrez des solutions excédentaires et non recyclables à une entreprise d'élimination agréée.
Contactez un service d'élimination des déchets professionnel agréé pour éliminer ce matériau.
Emballages contaminés :
Jeter comme produit non utilisé.





N° CAS : 6915-15-7
Numéro CE : 230-022-8
Formule moléculaire : C₄H₆O₅
Masse molaire : 134,09 g/mol
Nom IUPAC : acide 2-hydroxybutanedioïque






SYNONYMES D'ACIDE DL-MALIQUE :

Acide 2-hydroxybutanedioïque
L'acide malique
(+/-)-acide malique
Acide 2-hydroxysuccinique
malate
acide hydroxysuccinique
acide butanedioïque
hydroxy
kyselina jablecna
acide de pomalus
acide hydroxybutanedioïque
acide désoxytétrarique

Conditions d'entrée MeSH :
calcium (hydroxy-1-malate) hexahydraté
malate
l'acide malique
acide malique, isomère (R)
acide malique, sel de calcium, (1:1), isomère (S)
acide malique, sel disodique
acide malique, sel disodique, isomère (R)
acide malique, sel disodique, isomère (S)
acide malique, sel de magnésium (2:1)
acide malique, sel monopotassique, isomère (+-)
acide malique, sel de potassium, isomère (R)
acide malique, sel de sodium, isomère (+-)

Synonymes fournis par le déposant :
l'acide malique
Acide DL-malique
6915-15-7
Acide 2-hydroxybutanedioïque
Acide 2-hydroxysuccinique
617-48-1
malate
Acide butanedioïque, hydroxy-
acide hydroxysuccinique
Acide malique, DL-
Kyselina jablecna
acide hydroxybutanedioïque
Acide de Pomalus
Acide désoxytétrarique
Acide dl-hydroxybutanedioïque
Hydroxybutandisaure
acide alpha-hydroxysuccinique
Musashi-no-Ringosan
Caswell n ° 537
Acide DL-2-hydroxybutanedioïque
FDA 2018
Monohydroxybernsteinsaure
Acide succinique, hydroxy-
Acide R,S(+-)-malique
Kyselina jablecna [Tchèque]
Acide malique [NF]
FEMA n° 26 55
Acide 2-hydroxyéthane-1,2-dicarboxylique
Acide pomaleux
Kyselina hydroxybutandiova [Tchèque]
acide d,l-malique
Code chimique des pesticides EPA 051101
AI3-06292
(+/-)-acide malique
Acide malique, L-
NSC-25941
E296
ACIDE BUTANEDIOÏQUE, HYDROXY-, (S)-
MLS000084707
817L1N4CKP
CHEBI:6650
SIN N° 296
Acide (+-)-1-hydroxy-1,2-éthanedicarboxylique
N° INS. 296
INS-296
NSC25941
Acide malique (NF)
SMR000019054
Acide DL-Pomme
E-296
DSSTox_CID_7640
Acide (R)-hydroxybutanedioïque
Acide (S)-hydroxybutanedioïque
DSSTox_RID_78538
DSSTox_GSID_27640
(+-)-Acide malique
Acide R-malique
Malicum acide
Numéro FEMA 2655
Acide butanedioïque, 2-hydroxy-, (2S)-
CAS-6915-15-7
CCRIS 2950
CCRIS 6567
Acide L-(-)-malique
HSDB 1202
Acide DL-hydroxysuccinique
Kyselina hydroxybutandiova
EINECS 210-514-9
EINECS 230-022-8
NSC 25941
Acide hydroxybutanedioïque, (-)-
Acide (+-)-hydroxysuccinique
UNII-817L1N4CKP
Aepfelsaure
NSC 9232
MFCD00004245
MFCD00064213
Acide (+/-)-2-hydroxysuccinique
Acide hydroxybutanedioïque (+-)-
H2mal
Acide malique racémique
MFCD00064212
.+-.-Acide malique
143435-96-5
Opera_ID_805
Acide 2-hydroxyl-succinique
Acide DL-malique, 99 %
ACIDE MALIQUE [II]
ACIDE MALIQUE [MI]
ACIDE MALIQUE,(DL)
Acide 2-hydroxydicarboxylique
ACIDE MALIQUE [FCC]
SCHEMBL856
Acide 2-hydroxy-butanedioïque
bmse000046
bmse000904
ACIDE MALIQUE [INCI]
CE 210-514-9
CE 230-022-8
ACIDE MALIQUE [VANDF]
Acide malique-, (forme L)-
Acide DL-malique, >=99%
HYOSCYAMINEHYDROBROMURE
Opréa1_130558
Opréa1_624131
ACIDE MALIQUE [USP-RS]
ACIDE MALIQUE [WHO-DD]
acide butanedioïque, 2-hydroxy-
Acide DL-malique-2-[13C]
ACIDE DL-HYDROXYSUCOÏNIQUE
Acide butanedioïque, (.+-.)-
ACIDE DL(+/-)-MALIQUE
GTPL2480
ACIDE 2-HYDROXY-SUCCINIQUE
ACIDE DL-HYROXYBUTANEDIOIQUE
CHEMBL1455497
DTXSID0027640
BDBM92495
ACIDE MALIQUE [EP MONOGRAPHIE]
ACIDE MALIQUE [USP IMPURETÉ]
Acide DL-malique, FCC, >=99%
HMS2358H06
HMS3371C13
Acide DL-malique, étalon analytique
HY-Y1311
STR03457
(+/-)-ACIDE HYDROXYSUCCINIQUE
Tox21_201536
Tox21_300372
s9001
STL283959
ACIDE HYDROXYBUTANEDIOIQUE [HSDB]
AKOS000120085
AKOS017278471
(+/-)-ACIDE HYDROXYBUTANEDIOIQUE
AM81418
GCC-266122
DB12751
Acide DL-malique, ReagentPlus(R), 99 %
NCGC00043225-02
NCGC00043225-03
NCGC00254259-01
NCGC00259086-01
Acide DL-malique, >=98% (GC capillaire)
ACIDE HYDROXYBUTANEDIOIQUE, (+/-)-
SY003313
SY009804
Acide DL-malique, ReagentPlus(R), >=99%
DB-016133
Acide DL-malique 1000 microg/mL dans du méthanol
Acide DL-malique, USP, 99,0-100,5 %
CS-0017784
E 296
EU-0067046
FT-0605225
FT-0625484
FT-0625485
FT-0625539
FT-0632189
M0020
Acide DL-malique, SAJ de première qualité, >=99,0 %
EN300-19229
A19426
C00711
C03668
D04843
Acide DL-malique 1000 microg/mL dans l'acétonitrile
Acide DL-malique, qualité réactif Vetec(TM), 98 %
M-0825
AB00443952-12
Acide malique, conforme aux spécifications de test USP/NF
4-éthoxyphényltrans-4-propylcyclohexanecarboxylate
L023999
Q190143
Q-201028
0C9A2DC0-FEA2-4864-B98B-0597CDD0AD06
F0918-0088
Z104473230
Acide malique, étalon de référence de la pharmacopée des États-Unis (USP)
ACIDE MALIQUE (CONSTITUANT DE LA PRÉPARATION LIQUIDE DE CANNEBERGE) [DSC]
Acide malique, étalon secondaire pharmaceutique ; Matériau de référence certifié
Acide DL-malique, conforme aux spécifications analytiques de la FCC, E296, 99-100,5 % (alcalimétrique)


ACIDE DL-MALIQUE (CAS 6915-15-7)
L'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) est une poudre cristalline blanche utilisée dans diverses applications de laboratoire, notamment la synthèse organique et la recherche.
L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) est un composé organique de formule moléculaire C4H6O5.


Numéro CAS : 6915-15-7
Numéro CE : 230-022-8
Numéro MDL : MFCD00064212
Formule linéaire : HO2CCH2CH(OH)CO2H
Formule moléculaire : C4H6O5


L'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) est une poudre cristalline blanche.
L'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) est un acide organique capable de former des complexes avec des minéraux.
L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) est l'acide le plus typique présent dans les fruits, contribuant au goût aigre.


L'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) a un léger goût aigre.
L'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) est soluble dans l'eau.
L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) est un composé organique de formule moléculaire C4H6O5.


L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) est obtenu sous forme de poudre ou de granulés cristallins blancs ou presque blancs ayant une légère odeur et un goût fortement acide.
Le produit est de l'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) conformément à la norme du Food Additive Spécifications Compendium.
L'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) est presque inodore mais présente une très légère odeur particulière et un goût acide particulier.


L'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) est une poudre cristalline blanche utilisée dans diverses applications de laboratoire, notamment la synthèse organique et la recherche.
En plus d'ajouter de l'acidité aux aliments et aux boissons, l'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) a fait l'objet de recherches pour diverses utilisations en matière de santé.
Le malate, la forme ionisée de l'acide DL-malique (CAS 6915-15-7), joue un petit rôle dans le cycle de Krebs, la principale façon dont notre corps génère de l'énergie.


L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) est le racémate de l'acide L-malique intermédiaire métabolique.
L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) réduit l'expression de CCL2 et ICAM induite par l'IFN-gamma et le TNF-alpha dans les kératinocytes humains HaCaT lorsqu'il est utilisé à une concentration de 1 mM.


L'administration topique d'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) (10 mM) inhibe l'épaississement de l'épiderme et du derme, ainsi que l'infiltration cutanée des mastocytes et des éosinophiles dans un modèle murin de dermatite atopique induite par le 2,4-dinitrochlorobenzène (DNBC ).
L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) est soluble dans l'eau, l'éthanol et l'acétone.


L'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) est un acide 2-hydroxydicarboxylique qui est de l'acide succinique dans lequel l'un des hydrogènes attachés à un carbone est remplacé par un groupe hydroxy.
L'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) joue un rôle de régulateur de l'acidité des aliments et de métabolite fondamental.


L'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) est un acide 2-hydroxydicarboxylique et un acide C4-dicarboxylique.
L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) est fonctionnellement lié à un acide succinique.
L'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) est un acide conjugué d'un malate(2-) et d'un malate.


L'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) est un acide alpha-hydroxy.
Ne confondez pas l'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) avec d'autres acides alpha-hydroxy (AHA).
L'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) est soluble dans l'acétone, l'éther, l'eau, le méthanol et l'éthanol.


L'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) est un composé organique.
L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) est un acide dicarboxylique fabriqué par tous les organismes vivants, qui contribue au goût aigre des fruits et est utilisé comme additif alimentaire.


L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) ne doit pas être confondu avec l'acide maléique ou l'acide malonique.
L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) pour la synthèse 6915-15-7 est un réactif chimique de haute qualité utilisé dans diverses applications de laboratoire, notamment la synthèse organique et la recherche.


L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) est un acide organique capable de former des complexes avec les métaux, l'acide DL-hydroxybutanedioïque.
L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7), CAS# 617-48-1, est un isomère de l'acide L-malique fabriqué par synthèse chimique, disponible sous forme de cristaux blancs ou de poudre cristalline.


L'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) est largement utilisé comme régulateur d'acidité.
L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) est reconnu par la FDA américaine comme GRAS (généralement reconnu comme sûr) et largement accepté comme additif alimentaire sûr dans de nombreux pays avec le numéro E E296.


L'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) est incompatible avec les bases, les agents oxydants, les agents réducteurs et les métaux alcalins.
L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) est un acide dicarboxylique largement utilisé comme régulateur d'acidité dans les aliments et les boissons.
L'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) est soluble dans le méthanol, l'éthanol, l'acétone et de nombreux autres solvants polaires.


L'acide malique, également connu sous le nom d'acide 2-hydroxy succinique, possède deux stéréoisomères en raison de la présence d'un atome de carbone asymétrique dans la molécule.
Il en existe trois formes dans la nature, à savoir l'acide malique D, l'acide malique L et son mélange d'acide malique DL.
Poudre cristalline ou cristalline blanche à forte absorption d'humidité, facilement soluble dans l'eau et l'éthanol.


Avoir un goût aigre agréable spécial.
L'acide malique est principalement utilisé dans l'industrie alimentaire et médicale.
L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) est un acide dicarboxylique de formule chimique C4H6O5, qui possède deux structures appelées énantiomères.


L'acide L-malique est présent naturellement dans tous les organismes, tandis que l'acide D-malique doit être synthétisé en laboratoire.
Un mélange d’acide D-malique et d’acide L-malique est appelé mélange racémique, communément appelé acide DL-malique.
Le chimiste suédois Carl Wilhelm Scheele a isolé pour la première fois l'acide malique du jus de pomme en 1785. Son nom vient de « malum », qui est le mot latin pour pomme.


L'acide malique est un contributeur majeur à l'acidité des pommes, bien que sa concentration diminue à mesure que la pomme mûrit.
L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) se forme souvent dans les organismes en tant que produit intermédiaire de réactions métaboliques impliquant le pyruvate.
L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) contient également de nombreux esters et sels appelés malates qui jouent des rôles biologiques essentiels.


Les malates sont une source de dioxyde de carbone dans le cycle de Calvin et sont également un produit intermédiaire dans le cycle de l'acide citrique.
L'acide malique a deux formes stéréoisomères (énantiomères L et D), bien que seul l'isomère L existe naturellement.
Les sels et esters de l’acide malique sont appelés malates.


L'anion malate est un intermédiaire dans le cycle de l'acide citrique.
L'acide malique a un goût propre et doux et une acidité persistante, ce qui lui permet d'être mélangé avec plusieurs acides alimentaires, sucres, édulcorants et arômes de haute intensité pour créer des expériences gustatives uniques.



UTILISATIONS et APPLICATIONS de l'ACIDE DL-MALIQUE (CAS 6915-15-7) :
L'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) est utilisé pour la biochimie.
L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) a été utilisé dans des essais étudiant le traitement de la xérostomie, de la dépression et de l'hypertension.
L'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) est un acide alpha-hydroxy présent dans certains fruits et vins.


L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) est utilisé dans les aliments et les cosmétiques, et parfois comme médicament.
L'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) est aigre et acide.
Cela aide à éliminer les cellules mortes de la peau lorsqu’il est appliqué sur la peau.


La source d'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) contribue également à produire plus de salive chez les personnes ayant la bouche sèche.
L'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) est également impliqué dans le cycle de Krebs.
Il s’agit d’un processus que le corps utilise pour produire de l’énergie.


Les gens utilisent couramment l’acide DL-malique (CAS 6915-15-7) pour la bouche sèche.
L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) est également utilisé pour traiter l'acné, la fibromyalgie, la fatigue, les rides de la peau et de nombreuses autres affections, mais il n'existe aucune preuve scientifique solide pour étayer ces utilisations.


L'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) est utilisé pour l'acidification des moûts et des vins dans les conditions fixées par la réglementation.
L'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) est utilisé comme additif alimentaire.
L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) est un composant de certains arômes artificiels de vinaigre.


De plus, l'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) est utilisé dans la préparation de composés chiraux, y compris les résidus κ-opioïdes.
L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) est utilisé pour la résolution chirale par électrophorèse capillaire échangeuse de ligand.
L'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) est un acide alpha-hydroxy présent dans certains fruits et vins.


Certaines personnes prennent des suppléments d’acide DL-malique (CAS 6915-15-7) pour traiter la fatigue et la bouche sèche.
L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) est également utilisé pour fabriquer certains médicaments, ajouter de la saveur aux aliments et servir d'ingrédient exfoliant naturel dans de nombreux produits utilisés pour améliorer le teint.


L'acide DL-Malique de qualité cristallisation (CAS 6915-15-7) est utilisé pour la formulation d'écrans ou pour l'optimisation.
L'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) est utilisé pour des applications analytiques générales : travaux quantitatifs ou qualitatifs
L'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) est utilisé dans une grande variété de techniques analytiques.


L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) est également l'arôme principal de la rhubarbe et est utilisé pour aromatiser les chips « sel et vinaigre ».
Les utilisations de l’acide DL-malique concernent généralement le rôle de l’acide malique dans la production d’énergie chimique dans des conditions aérobies et anaérobies. Ces utilisations incluent la gestion de l’inconfort, la production d’énergie, l’hygiène bucco-dentaire et la détoxification générale.


Soutien à l'hygiène bucco-dentaire : L'acide DL-malique peut avoir des propriétés antiseptiques qui le rendent utile pour maintenir l'hygiène bucco-dentaire.
Soutien énergétique : l'acide DL-malique peut aider à maintenir des niveaux d'énergie normaux, en particulier dans les maladies chroniques caractérisées par la fatigue.
Détoxification : l’acide DL-malique peut lier les ions métalliques tels que l’aluminium et le plomb.


Cet effet peut contribuer à soutenir la santé générale, en particulier celle du cerveau et du foie.
Gestion de l'inconfort : l'acide DL-malique peut aider à gérer l'inconfort musculaire dû à des maladies chroniques.
Cette utilisation est particulièrement applicable aux conditions caractérisées par de faibles niveaux d’oxygène.


L'acide D-malique est principalement utilisé dans les compléments alimentaires, généralement sous forme d'acide DL-malique.
L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) est la forme synthétisée et est couramment utilisée dans les boissons, les confiseries et les soins personnels.
L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) est utilisé comme acidulant, agent aromatisant antioxydant, agent tampon et agent chélateur.


Dans les formulations pharmaceutiques, la substance est utilisée comme acidulant à usage général.
L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) est également utilisé comme alternative à l'acide citrique dans les poudres effervescentes, les bains de bouche et les comprimés de nettoyage des dents.
De plus, l'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) possède des propriétés chélatrices et antioxydantes et peut être utilisé comme synergiste, avec l'hydroxytoluène butylé, pour retarder l'oxydation des huiles végétales.


L'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) est connu comme le « meilleur régulateur d'acidité alimentaire » dans les domaines biologique et nutritionnel.
L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) est largement utilisé dans les aliments tels que les vins, les boissons, les jus de fruits et
des gommes à mâcher.


L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) est non seulement le troisième régulateur d'acidité alimentaire après l'acide citrique et l'acide lactique, mais également l'un des acides organiques les plus importants et les plus prometteurs de l'industrie alimentaire à travers le monde actuel.
L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) peut être ajouté aux boissons fraîches, aux boissons en poudre, aux boissons à l'acide lactique, aux boissons lactées et aux boissons aux jus de fruits pour améliorer leurs goûts et leurs saveurs.


L'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) est capable de gélatiniser la pectine et peut donc être utilisé pour la confection de gâteaux aux fruits, de gelées de jus de fruits, de purées, etc.
L'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) contient des éléments hydratants naturels pour la peau.
L'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) est utilisé comme conservateur de couleur et antiseptique des jus.


L'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) est un cristal blanc ou une poudre cristalline, assez hygroscopique, se dissolvant facilement dans l'eau et l'alcool.
Cela permet à l'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) de dissoudre facilement les « matières collantes » entre les cellules mortes sèches ressemblant à des squames, de manière à lisser les rides de la peau et à rendre la peau tendre, blanche, lumineuse, propre et élastique.


Pour cette raison, l'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) est très apprécié pour son utilisation dans les formules cosmétiques.
L'acide DL-malique est utilisé comme acidulant, agent de rétention de couleur, conservateur et stabilisant d'émulsion dans l'industrie alimentaire, etc.
L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) est couramment utilisé comme acidulant, exhausteur de goût et régulateur de pH.


L'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) est utilisé uniquement à des fins de recherche et non pour la consommation humaine.
Applications clés de l'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) : agent tampon, agent aromatisant, production de vin, contrôle du pH, agent acidifiant, soins personnels et produits anti-âge


L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) est un cristal blanc ou une poudre cristalline avec une capacité d'absorption d'eau élevée et facilement soluble dans l'eau et l'éthanol.
L'acide DL-malique peut être utilisé comme acidulant dans les boissons fraîches (y compris les boissons lactobacilles, les boissons lactées, les boissons gazeuses, le cola), les aliments surgelés (y compris les sorbets et les glaces), les aliments transformés (y compris le vin et la mayonnaise).


L'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) est également utilisé comme stabilisant d'émulsion du jaune d'œuf.
L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) peut également être utilisé comme intermédiaire, cosmétique, rinçage, nettoyant pour métaux, agent tampon, retardateur dans l'industrie textile, agent de blanchiment fluorescent de la fibre de polyester.


En tant qu'acidulant, l'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) peut être utilisé dans une grande variété d'industries, notamment : la production alimentaire, les boissons, les produits pharmaceutiques, les cosmétiques, l'agriculture/l'alimentation animale et diverses autres industries.
L'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) est largement utilisé comme régulateur d'acidité.
L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) est couramment utilisé comme acidulant, exhausteur de goût et régulateur de pH dans l'industrie alimentaire et des boissons.


Des formulations contenant de l'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) ont été utilisées comme conservateurs alimentaires et cosmétiques et régulateurs d'acidité.
Dans l'industrie alimentaire, l'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) est utilisé comme acidulants, agents de rétention de couleur, conservateurs et stabilisants d'émulsion comme le jaune d'œuf, également utilisé en pharmacie.


-Synthèse organique :
L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) est souvent utilisé comme matière première ou intermédiaire dans la synthèse de produits pharmaceutiques, de produits agrochimiques et d'autres produits chimiques fins.

Sa nature polyvalente et sa réactivité font de l'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) un composé précieux en chimie organique.
En tant qu'acidulant, l'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) peut être utilisé dans une grande variété d'industries, notamment : la production alimentaire, les boissons, les produits pharmaceutiques, les cosmétiques, l'agriculture/l'alimentation animale et diverses autres industries.


-Industrie agroalimentaire :
L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) est couramment utilisé comme acidulant, exhausteur de goût et régulateur de pH dans l'industrie alimentaire et des boissons.
L'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) procure un goût acidulé agréable et aide à préserver la fraîcheur de nombreux produits, notamment les jus de fruits, les boissons gazeuses et les confiseries.



UTILISATIONS DE L'ACIDE DL-MALIQUE EN SOINS DE LA PEAU (CAS 6915-15-7) :
L'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) est un acide alpha-hydroxy, considéré comme un exfoliant naturel.
L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) peut être utilisé pour lisser les rides et ridules, améliorer la texture de la peau, nettoyer les pores et améliorer la peau en général.
Pour cette raison, l'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) a été utilisé dans divers produits de soin de la peau.

Une petite étude publiée en 2013 a révélé que l'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) était bénéfique dans le traitement du mélasma, un trouble courant caractérisé par des plaques de peau anormalement foncées.
Pour l’étude, les chercheurs ont assigné aux personnes atteintes de mélasma un régime de soins de la peau comprenant de l’acide DL-malique (CAS 6915-15-7) ainsi que de la vitamine C.

À la fin de l’étude, les chercheurs ont conclu que l’utilisation régulière de l’acide DL-malique (CAS 6915-15-7) dans un programme de soins de la peau pourrait contribuer à améliorer l’apparence du mélasma.
Il convient de préciser que cette étude a utilisé une association d'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) et de vitamine C.

Cela signifie que même si les chercheurs ont conclu que l'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) était un composant bénéfique de l'étude, il n'y a aucun moyen de savoir si les résultats étaient dus à l'acide DL-malique (CAS 6915-15-7). 15-7) seule, la vitamine C seule ou une combinaison des deux.



INDUSTRIES DE L'ACIDE DL-MALIQUE (CAS 6915-15-7) :
*Beauté et soins personnels
*Alimentation et nutrition



CLASSE FONCTIONNELLE DE L'ACIDE DL-MALIQUE (CAS 6915-15-7) :
Agent aromatisant
FLAVOURING_AGENTAdditifs alimentaires
RÉGULATEUR D'ACIDITÉ



FONCTIONS DES APPLICATIONS DE L'ACIDE DL-MALIQUE (CAS 6915-15-7) :
(1) Dans l’industrie agroalimentaire :
L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) peut être utilisé dans le traitement et la préparation de boissons, de liqueurs, de jus de fruits et dans la fabrication de bonbons et de confitures, etc.
L'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) a également des effets d'inhibition des bactéries et d'antisepsie et peut éliminer le tartrate pendant le brassage du vin.

(2) Dans l’industrie du tabac :
Les dérivés de l'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) (tels que les esters) peuvent améliorer l'arôme du tabac.

(3)Dans l'industrie pharmaceutique :
Les troches et sirops composés d'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) ont un goût de fruit et peuvent faciliter leur absorption et leur diffusion dans l'organisme.



RECHERCHE ET DÉVELOPPEMENT DE L'ACIDE DL-MALIQUE (CAS 6915-15-7) :
L'acide DL-malique est largement utilisé dans la recherche et le développement scientifiques pour ses propriétés uniques.
L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) est souvent utilisé comme étalon dans les techniques analytiques, telles que la chromatographie, pour calibrer et valider les instruments analytiques.



PRÉCAUTIONS ET MANIPULATION DE L'ACIDE DL-MALIQUE (CAS 6915-15-7) :
L'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) pour la synthèse est destiné à un usage en laboratoire uniquement.
L'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) n'est pas adapté à la consommation humaine et doit être manipulé avec précaution.
Lorsque vous travaillez avec de l'acide DL-malique (CAS 6915-15-7), il est important de respecter les bonnes pratiques de laboratoire, notamment le port d'un équipement de protection individuelle approprié, tel que des gants et des lunettes de sécurité.



CONSERVATION DE L'ACIDE DL-MALIQUE (CAS 6915-15-7) :
L'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) doit être conservé dans un endroit frais et sec, à l'abri de la lumière directe du soleil et des sources de chaleur.
Lorsqu'il est stocké correctement, l'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) a une longue durée de conservation et peut être utilisé pendant une période prolongée.



CONDITIONNEMENT DE L'ACIDE DL-MALIQUE (CAS 6915-15-7) :
L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) pour la synthèse est disponible dans différentes options de conditionnement pour répondre à différents besoins.
L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) est généralement fourni dans des récipients hermétiquement fermés, tels que des bouteilles en verre ou des sacs en plastique, pour garantir sa qualité et son intégrité pendant le transport et le stockage.



FONCTIONS DE L'ACIDE DL-MALIQUE (CAS 6915-15-7) :
1. Libère la douleur et réduit la sensation de fatigue ou de fibromyalgie.
Cela le rend utile en médecine ou dans la fabrication de certains produits de santé.
2. Amélioration énergétique.
3.Additif alimentaire : Dans les aliments, l'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) est utilisé comme additif aromatisant pour donner aux aliments un goût acidulé.
4. Soins ou protection de la peau : L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) est également un additif courant dans les produits de soins de la peau.
L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) a été utilisé dans les produits pour la peau pour sa capacité exfoliante.



PURETÉ DE L'ACIDE DL-MALIQUE (CAS 6915-15-7) :
L'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) pour la synthèse est garanti d'une pureté minimale de 98%.
Ce haut niveau de pureté garantit des résultats précis et fiables dans les expériences et recherches scientifiques.



PROPRIÉTÉS DE L'ACIDE DL-MALIQUE (CAS 6915-15-7) :
1. Comparé à l’acide citrique, l’acide malique a une acidité plus élevée (20 % plus élevée)
2. L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) a une quantité de chaleur plus faible, un goût plus doux, un facteur tampon plus élevé et une durée de vie plus longue.
3. L'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) contient des éléments hydratants naturels pour la peau



FORMULE CHIMIQUE ET POIDS MOLÉCULAIRE DE L'ACIDE DL-MALIQUE (CAS 6915-15-7) :
L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) a une formule chimique de C4H6O5 et un poids moléculaire de 134,09 g/mol.



SIGNES DONT VOUS POUVEZ AVOIR BESOIN D'ACIDE DL-MALIQUE (CAS 6915-15-7) :
Les affections chroniques caractérisées par un inconfort et une fatigue font partie des indications les plus courantes pouvant nécessiter de l'acide DL-malique (CAS 6915-15-7), en particulier la fibromyalgie et le syndrome de fatigue chronique.

L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) peut également aider dans d'autres conditions qui provoquent une gêne au niveau des muscles, des tendons et des ligaments.
La présence de toxines à base de métaux est une autre condition qui peut nécessiter que vous ayez besoin d'acide DL-malique (CAS 6915-15-7).
Vous pouvez également bénéficier de l’acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) si vous avez des infections buccales dues à une faible production de salive.


SOLUBILITÉ DE L'ACIDE DL-MALIQUE (CAS 6915-15-7) :
L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) est hautement soluble dans l'eau, l'éthanol et l'acétone.
Cela rend l'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) facile à incorporer dans divers solvants et solutions, permettant une utilisation polyvalente en laboratoire.



Calculs rénaux, acide DL-MALIQUE (CAS 6915-15-7) :
Les calculs rénaux sont douloureux et peuvent toucher de nombreuses personnes.
L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) a fait l'objet de recherches pour son rôle potentiel dans la prévention et le traitement des calculs rénaux.

Dans une étude préliminaire menée en laboratoire, il a été constaté que l’acide DL-malique (CAS 6915-15-7) augmentait le pH de l’urine, rendant ainsi la formation de calculs rénaux moins probable.
Les chercheurs ont conclu qu’une supplémentation en acide DL-malique (CAS 6915-15-7) pourrait aider à traiter les calculs rénaux calciques.

Une étude de 2016 sur l'importance d'une alimentation saine pour prévenir les calculs rénaux a suggéré que les poires pourraient être une option de traitement potentielle.
Selon la revue, l'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) contenu dans les poires peut être utilisé pour prévenir la formation de calculs rénaux.
En effet, l'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) est un précurseur du citrate, un composé qui inhibe la croissance des cristaux dans les reins.



FIBROMYALGIE, ACIDE DL-MALIQUE (CAS 6915-15-7) :
Une étude pilote de 1995 a révélé que la prise d'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) en association avec du magnésium aidait à soulager la douleur et la sensibilité chez les personnes atteintes de fibromyalgie.

Dans cette petite étude, les chercheurs ont assigné 24 personnes atteintes de fibromyalgie à un traitement avec un placebo ou une combinaison d'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) et de magnésium.
Après six mois, les personnes traitées avec l'association acide DL-malique (CAS 6915-15-7)/magnésium ont montré une amélioration significative de la douleur et de la sensibilité.

Cependant, étant donné qu’une combinaison de magnésium et d’acide DL-malique (CAS 6915-15-7) a été utilisée dans l’étude, nous ne savons pas qui est responsable des résultats positifs.
Il manque toujours des recherches plus récentes sur l’efficacité de l’acide DL-malique (CAS 6915-15-7) comme traitement contre la fibromyalgie.



BOUCHE SÈCHE, ACIDE DL-MALIQUE (CAS 6915-15-7) :
L'utilisation d'un spray oral à 1 % d'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) a été explorée comme traitement de la bouche sèche.
Une étude a évalué des personnes souffrant de sécheresse buccale causée par des antidépresseurs.
Les participants ont été randomisés pour recevoir soit un spray d'acide DL-malique à 1 % (CAS 6915-15-7), soit un placebo.

Après deux semaines d'utilisation des sprays selon les besoins, ceux qui utilisaient le spray à l'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) avaient amélioré leurs symptômes de sécheresse buccale et augmenté leur débit de salive.
Des résultats similaires ont été observés dans une autre étude portant sur l’acide DL-malique (CAS 6915-15-7) pour la sécheresse buccale causée par les médicaments contre l’hypertension.
À la fin de cette étude de deux semaines, les participants ayant utilisé le spray d'acide DL-malique à 1 % (CAS 6915-15-7) avaient moins la bouche sèche et plus de salive par rapport au groupe placebo.



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES et CHIMIQUES de l'ACIDE DL-MALIQUE (CAS 6915-15-7) :
Numéro CAS : 6915-15-7
Poids moléculaire : 134,09
Numéro FEMA : 2655
Beilstein: 1723539
Numéro CE : 230-022-8
Numéro MDL : MFCD00064212
État physique : poudre
Couleur blanche
Odeur : caractéristique
Point de fusion/point de congélation :
Point/plage de fusion : 131 - 133 °C - allumé.
Point d'ébullition initial et intervalle d'ébullition : Aucune donnée disponible
Inflammabilité (solide, gaz) : Aucune donnée disponible
Limites supérieures/inférieures d'inflammabilité ou d'explosivité : Aucune donnée disponible
Point d'éclair : 203 °C
Température d'auto-inflammation : 340 °C
Température de décomposition : Aucune donnée disponible
pH : Aucune donnée disponible

Viscosité
Viscosité, cinématique: Aucune donnée disponible
Viscosité, dynamique: Aucune donnée disponible
Solubilité dans l'eau 646,6 g/l à 20 °C - complètement soluble
Coefficient de partage : n-octanol/eau : Aucune donnée disponible
Pression de vapeur : < 0,1 hPa à 20 °C
Densité : 1,6 g/cm3 à 20 °C
Densité relative : Aucune donnée disponible
Densité de vapeur relative : Aucune donnée disponible
Caractéristiques des particules : Aucune donnée disponible
Propriétés explosives : Aucune donnée disponible
Propriétés oxydantes : aucune
Autres informations de sécurité : Aucune donnée disponible
Numéro CAS : 6915-15-7
Numéro CE : 230-022-8
Formule de Hill : C₄H₆O₅
Masse molaire : 134,09 g/mol
Code SH : 2918 19 98
Densité : 1,6 g/cm3 (20 °C)
Point d'éclair : 203 °C

Température d'inflammation : 349 °C
Point de fusion : 131 - 133 °C
Valeur pH : 2,3 (10 g/l, H₂O, 20 °C)
Pression de vapeur : <0,1 hPa (20 °C)
Densité apparente : 800 kg/m3
Solubilité : 558 g/l
Poids moléculaire : 134,09 g/mol
XLogP3 : -1,3
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 3
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 5
Nombre de liaisons rotatives : 3
Masse exacte : 134,02152329 g/mol
Masse monoisotopique : 134,02152329 g/mol
Surface polaire topologique : 94,8 Å ²
Nombre d'atomes lourds : 9
Frais formels : 0
Complexité : 129
Nombre d'atomes d'isotopes : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes définis : 0
Nombre de stéréocentres atomiques non définis : 1

Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison non défini : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 1
Le composé est canonisé : oui
Formule moléculaire/poids moléculaire : C4H6O5 = 134,09
État physique (20 deg.C) : Solide
Numéro CAS : 6915-15-7
Numéro de registre Reaxys : 1723539
ID de substance PubChem : 87572138
Indice Merck (14) : 5707
Numéro MDL : MFCD00064212
CAS : 6915-15-7
Formule moléculaire : C4H6O5
Poids moléculaire (g/mol) : 134,087
Numéro MDL : MFCD00064212
Clé InChI : BJEPYKJPYRNKOW-UHFFFAOYSA-N
Numéro client PubChem : 525
ChEB : CHEBI :6650
Nom IUPAC : acide 2-hydroxybutanedioïque
SOURIRES : C(C(C(=O)O)O)C(=O)O

Point de fusion : 128,0°C à 132,0°C
Plage de pourcentage de test : 99+ %
Formule linéaire : HO2CCH2CH(OH)CO2H
Informations sur la solubilité : Solubilité dans l'eau : 558g/L (20°C).
Autres solubilités : 82,70 g/100 g de méthanol-17,75 g/100 g
acétone (20°C, 45,53 g/100 g d'éthanol-20,70 g/100 g)
dioxane (20°C, 0,84 g/100 g d'éther diéthylique (20°C),
pratiquement insoluble dans le benzène
Poids de la formule : 134,09
Pourcentage de pureté : 99+ %
Point d'éclair : 203°C
Nom chimique ou matériau : Acide DL-malique
CAS : 617-48-1
Formule moléculaire : C4H6O5
Poids moléculaire : 134,09
Détails de stockage : ambiant
Code du tarif harmonisé : 29181998 EXP 2918199890 IMP
Formule moléculaire : C4H6O5
Poids moléculaire : 134,08864
InChI : InChI=1/C4H6O5/c5-2(4(8)9)1-3(6)7/h2,5H,1H2,(H,6,7)(H,8,9)/p-2 /t2-/m1/s1

Numéro de registre CAS : 617-48-1 ; 6915-15-7
EINECS : 210-514-9
Point de fusion : 130-132 ℃
Point d'ébullition : 306,4°C à 760 mmHg
Point d'éclair : 153,4°C
Solubilité dans l'eau : 558 g/L (20 ℃ )
Pression de vapeur : 7,19E-05mmHg à 25°C
Numéro CAS : 6915-15-7
Synonymes : acide DL-malique, acide DL-hydroxysuccinique, acide hydroxybutanedioïque
Formule chimique : C4H6O5
Poids moléculaire : 134,09 g/mol
Pureté : ≥ 98 %
Solubilité : Soluble dans l’eau, l’éthanol et l’acétone
Formule moléculaire : C4H6O5
Masse molaire : 134,09
Densité : 1 609 g/cm3
Point de fusion : 131-133°C (lit.)
Point de Boling : 150 ℃ [à 101 325 Pa]
Rotation spécifique (α) : [α]D20 -0,5 ~ +0,5° (c=5, H2O)
Point d'éclair : 203°C

Solubilité dans l'eau : 500 g/L à 25 ℃
Solubilité : Soluble dans l’eau, l’alcool, légèrement soluble dans l’éther, insoluble dans le benzène.
Pression de vapeur : <0,1 mm Hg (20 °C)
Densité de vapeur : 4,6 (vs air)
Aspect : Cristal blanc ou poudre cristalline
Couleur : Blanc à blanc cassé
pKa : pK1 : 3,458 ; pK2 : 5,097 (25 °C)
Condition de stockage : Réfrigérateur
Stabilité : Stable.
Incompatible avec les oxydants forts, les bases fortes, les amines, les métaux alcalins, les carbonates.
Sensible : sensible à la lumière
MDL : MFCD00064212
MDL : MFCD00064212
InChIKey : BJEPYKJPYRNKOW-UHFFFAOYSA-N
Pouces : 1S/C4H6O5/c5-2(4(8)9)1-3(6)7/h2,5H,1H2,(H,6,7)(H,8,9)
SOURIRES : O([H])C([H])(C(=O)O[H])C([H])([H])C(=O)O[H]
BRN : 1723539
Masse exacte : 134,02200
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 3
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 5

Nombre de liaisons rotatives : 3
Masse monoisotopique : 134,02152329 g/mol
Nombre d'atomes lourds : 9
Complexité : 129
Nombre d'atomes d'isotopes : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes définis : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes non définis : 1
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison non défini : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 1
XLogP3 : -1,3
Compte Tautomère : rien
Charge de surface : 0
Superficie polaire topologique : 94,8
Poids moléculaire : 134,09
LogP : -1,09340
PSA : 94.83000

Merck : 5707
Indice de réfraction : 1,3920 (estimation)
Coefficient de partage de l'eau : 558 G/L (20 ºC)
Point d'ébullition : 306,4 °C à 760 mmHg
Point de fusion : 131-133 °C (lit.)
Pression de vapeur : <0,1 mmHg (20 °C)
Point d'éclair : 203 ºC
Solubilité : méthanol : 0,1 g/mL, clair, incolore
Couleur/Forme: Poudre
PH : 2,3 (10 g/l, H2O, 20 ℃ )
Solubilité : Il est facilement soluble dans l’eau et l’éthanol, mais peu soluble dans l’éther et le benzène.
Il est facile à déliquer et le pH d’une solution aqueuse à 1 % est de 2,34.
Sensibilité : Sensible à la lumière
pka : 3,4 (à 25 ℃ )
Activité optique : [α]/D −0,10 à +0,10°
Densité : 1.609
Odeur : Caractéristique



PREMIERS SECOURS ACIDE DL-MALIQUE (CAS 6915-15-7) :
-Description des premiers secours :
*Conseils généraux :
Montrer cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.
*En cas d'inhalation :
Après inhalation :
Air frais.
*En cas de contact avec la peau :
Enlever immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau avec de l'eau/une douche.
*En cas de contact visuel :
Après contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau.
Appelez un ophtalmologiste.
Retirez les lentilles de contact.
*En cas d'ingestion:
Après avoir avalé :
Faire boire immédiatement de l'eau à la victime (deux verres au maximum).
Consultez un médecin.
-Indication des éventuels soins médicaux immédiats et traitements particuliers nécessaires :
Pas de données disponibles



MESURES EN CAS DE DISPERSION ACCIDENTELLE d'ACIDE DL-MALIQUE (CAS 6915-15-7) :
-Précautions environnementales:
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
-Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Couvrir les canalisations.
Collectez, liez et pompez les déversements.
Respecter les éventuelles restrictions matérielles.
Prendre à sec.
Éliminer correctement.
Nettoyer la zone touchée.



MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE de l'ACIDE DL-MALIQUE (CAS 6915-15-7) :
-Moyens d'extinction:
* Moyens d'extinction appropriés :
Eau
Mousse
Dioxyde de carbone (CO2)
Poudre sèche
* Moyens d'extinction inappropriés :
Pour cette substance/mélange, aucune limitation concernant les agents extincteurs n'est indiquée.
-Plus d'informations :
Empêcher l'eau d'extinction d'incendie de contaminer les eaux de surface ou le système d'eau souterraine.



CONTRÔLE DE L'EXPOSITION/PROTECTION INDIVIDUELLE à l'ACIDE DL-MALIQUE (CAS 6915-15-7) :
-Paramètres de contrôle:
--Ingrédients avec paramètres de contrôle sur le lieu de travail :
-Contrôles d'exposition:
--Équipement de protection individuelle:
*Protection des yeux/du visage :
Utiliser un équipement de protection des yeux.
Lunettes de protection
*Protection de la peau :
Contact complet :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Contact anti-éclaboussures :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
*Protection du corps :
vêtements de protection
*Protection respiratoire:
Type de filtre recommandé : Filtre de type P2
-Contrôle de l'exposition environnementale :
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.



MANIPULATION et STOCKAGE de l'ACIDE DL-MALIQUE (CAS 6915-15-7) :
-Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
*Conditions de stockage:
Hermétiquement fermé.
Sec.



STABILITÉ et RÉACTIVITÉ de l'ACIDE DL-MALIQUE (CAS 6915-15-7) :
-Stabilité chimique:
Le produit est chimiquement stable dans des conditions ambiantes standards (température ambiante).
-Matériaux incompatibles :
Pas de données disponibles



SYNONYMES :
ACIDE DL-MALIQUE
ACIDE 2-HYDROXYBUTANEDIOIQUE
ACIDE HYDROXYSUCCINIQUE
ACIDE 2-HYDROXYBUTANEDIOIQUE
Acide (±)-2-hydroxysuccinique
Acide DL-hydroxybutanedioïque
Acide DL-hydroxysuccinique
Acide hydroxybutanedioïque
Acide DL-hydroxysuccinique
l'acide malique
Acide DL-malique
6915-15-7
Acide 2-hydroxybutanedioïque
Acide 2-hydroxysuccinique
617-48-1
malate
acide hydroxysuccinique
Acide butanedioïque, hydroxy-
Kyselina Jablecna
acide hydroxybutanedioïque
Acide pomalus
Acide malique, DL-
Acide désoxytétrarique
Hydroxybutandisaeure
Musashi-no-Ringosan
Caswell n ° 537
Monohydroxybernsteinsaeure
FDA 2018
R,S(+-)-Acide malique
Acide alpha-hydroxysuccinique
Malicum acide
Acide pomaleux
Acide DL-2-hydroxybutanedioïque
Acide succinique, hydroxy-
Numéro FEMA 2655
Acide 2-hydroxyéthane-1,2-dicarboxylique
Acide malique [NF]
Aepfelsaeure
FEMA n° 2655
CCRIS 2950
CCRIS 6567
(+/-)-Acide malique
Code chimique des pesticides EPA 051101
HSDB1202
acide d,l-malique
AI3-06292
H2mal
EINECS210-514-9
EINECS230-022-8
UNII-817L1N4CKP
NSC 25941
NSC-25941
Acide de pomme
817L1N4CKP
CHEBI:6650
SIN N° 296
DTXSID0027640
E296
INS NO. 296
INS-296
Acide malique, L-
Acide L-malique-1-13C
ACIDE BUTANEDIOIQUE, HYDROXY-, (S)-
MLS000084707
DTXCID107640
E-296
Acide (+-)-1-hydroxy-1,2-éthanedicarboxylique
Acide dl-hydroxybutanedioïque
CE 210-514-9
CE 230-022-8
NSC25941
Acide malique (NF)
ACIDE DL-MALIC-2,3,3-D3
SMR000019054
Acide DL-Apple
ACIDE HYDROXYBUTANEDIOIQUE, (+/-)-
ACIDE MALIQUE (II)
ACIDE MALIQUE [II]
(R) -Acide hydroxybutanedioïque
Acide (S)-hydroxybutanedioïque
ACIDE MALIQUE (USP-RS)
ACIDE MALIQUE [USP-RS]
(+-)-Acide malique
Acide R-Malique
ACIDE MALIQUE (MONOGRAPHIE EP)
ACIDE MALIQUE (IMPURETÉ USP)
ACIDE MALIQUE [MONOGRAPHIE EP]
ACIDE MALIQUE [IMPURETÉ USP]
Acide butanedioïque, 2-hydroxy-, (2S)-
CAS-6915-15-7
Acide L-(-)-Malique
Acide hydroxybutanedioïque, (-)-
Acide (+-)-hydroxysuccinique
NSC 9232
MFCD00064213
Acide hydroxybutanedioïque, (+-)-
Acide malique racémique
180991-05-3
(+/-)-ACIDE HYDROXYSUCCINIQUE
MFCD00064212
Acide malique1524
.+-.-Acide malique
Opera_ID_805
Acide 2-hydroxyl-succinique
Acide DL-Malique, 99%
ACIDE MALIQUE [IM]
ACIDE MALIQUE,(DL)
Acide 2-hydroxydicarboxylique
ACIDE MALIQUE [FCC]
SCHEMBL856
Acide 2-hydroxy-butanedioïque
bmse000046
bmse000904
ACIDE MALIQUE [INCI]
ACIDE MALIQUE [VANDF]
Acide malique-, (forme L)-
Acide DL-Malique, >=99%
HYOSCYAMINEHYDROBROMURE
Oprea1_130558
Oprea1_624131
ACIDE MALIQUE [QUI-DD]
acide butanedioïque, 2-hydroxy-
Acide butanedioïque, (.+-.)-
GTPL2480
ACIDE 2-HYDROXY-SUCCINIQUE
CHEMBL1455497
BDBM92495
Acide DL-malique, FCC, >=99 %
HMS2358H06
HMS3371C13
Acide DL-Malique, étalon analytique
HY-Y1311
STR03457
Tox21_201536
Tox21_300372
s9001
ACIDE HYDROXYBUTANEDIOIQUE [HSDB]
AKOS000120085
AKOS017278471
AM81418
GCC-266122
DB12751
Acide DL-malique, ReagentPlus(R), 99 %
NCGC00043225-02
NCGC00043225-03
NCGC00254259-01
NCGC00259086-01
Acide DL-Malique, >=98% (GC capillaire)
SY003313
SY009804
Acide DL-malique, ReagentPlus(R), >=99 %
Acide DL-Malique 1000 microg/mL dans du méthanol
Acide DL-malique, USP, 99,0-100,5 %
CS-0017784
E296
EU-0067046
FT-0605225
FT-0625484
FT-0625485
FT-0625539
FT-0632189
M0020
Acide DL-Malique, SAJ premier grade, >=99,0%
EN300-19229
A19426
C00711
C03668
D04843
Acide DL-malique, qualité réactif Vetec(TM), 98 %
M-0825
AB00443952-12
Acide malique, répond aux spécifications de test USP/NF
4-éthoxyphényltrans-4-propylcyclohexanecarboxylate
L023999
Q190143
Q-201028
0C9A2DC0-FEA2-4864-B98B-0597CDD0AD06
F0918-0088
Z104473230
ACIDE MALIQUE (CONSTITUANT DE LA PRÉPARATION LIQUIDE DE CANNEBERGE)
Acide malique, étalon de référence de la Pharmacopée des États-Unis (USP)
ACIDE MALIQUE (CONSTITUANT DE LA PRÉPARATION LIQUIDE DE CANNEBERGE) [DSC]
Acide malique, étalon secondaire pharmaceutique ; Matériel de référence certifié
Acide DL-malique, conforme aux spécifications analytiques de la FCC, E296, 99-100,5 % (alcalimétrique)
Acide (±)-2-hydroxysuccinique ou acide DL-hydroxybutanedioïque
HO2CCH2CH(OH)CO2H
ACIDE (+/-)-2-HYDROXYSUCCINIQUE
ACIDE DL-POMME
ACIDE DL-HYDROXYBUTANEDIOIQUE
ACIDE DL-HYDROXYSUCCINIQUE
ACIDE DL-HYDROXYSUCOINIQUE
ACIDE DL-HYROXYBUTANEDIOIQUE
DL-MALATE
ACIDE DL(+/-)-MALIQUE
ACIDE DL-MALIQUE
(+/-)-ACIDE HYDROXYBUTANEDIOIQUE
(+/-)-ACIDE HYDROXYSUCCINIQUE
(+/-)-ACIDE MALIQUE
L'ACIDE MALIQUE
ACIDE MALIQUE, DL-
Acide alpha-hydroxysuccinique
acide alpha-hydroxysuccinique
Acide butanedioïque, hydroxy-
acide malique commun
Acide désoxytétrarique
acide désoxytétrarique
Acide DL-hydroxysuccinique
Acide malique
Acide 2-hydroxybutanedioïque
(2R)-2-hydroxybutanedioate
L'acide malique
Acide butanedioïque, 2-hydroxy-
L'acide malique
Acide butanedioïque, hydroxy-
Acide 2-hydroxybutanedioïque
Acide α -hydroxysuccinique
Acide hydroxysuccinique
Acide 2-hydroxyéthane-1,2-dicarboxylique
Acide Pomalus
Acide désoxytétrarique
Acide 2-hydroxysuccinique
Musashi-no-Ringosan
Acide hydroxybutanedioïque
Acide dl-malique
FDA 2018
(±)-Acide malique
Acide DL-malique
R,S(±)-Acide malique
E296
NSC 25941
Nanoveson M
Xéros
Acide monohydroxybutanedioïque
Purac Poudre MA
Purac MA
Fuso M.
DN 1992
ID MeSH : D008293
C00711
L'acide malique
Acide DL-malique
ACIDE MALIQUE, DL-
Acide malique
Musashi-no-Ringosan
Acide DL-hydroxysuccinique
Acide 2-hydroxybutanedioïque
(2R)-2-hydroxybutanedioate



ACIDE DL-TARTARIQUE
NUMÉRO CAS : 133-37-9

NUMÉRO CE : 205-695-6

FORMULE MOLÉCULAIRE : COOH(CHOH)2COOH

POIDS MOLÉCULAIRE : 150,09 g/mol

NOM IUPAC : acide (2S,3S)-2,3-dihydroxybutanedioïque



L'acide DL-tartrique est l'énantiomère D de l'acide tartrique.
L'acide DL-tartrique a un rôle en tant que métabolite d'Escherichia coli.

L'acide DL-tartrique est un acide conjugué d'un D-tartrate(1-).
L'acide DL-tartrique est un énantiomère d'un acide L-tartrique.

L'acide DL-tartrique est un métabolite présent ou produit par Escherichia coli
L'acide DL-tartrique est un acide dicarboxylique cristallin blanc présent dans de nombreuses plantes, en particulier les tamarins et les raisins.
L'acide DL-tartrique est utilisé pour générer du dioxyde de carbone par interaction avec le bicarbonate de sodium après administration orale.

L'acide DL-tartrique a été utilisé comme additif alimentaire tel que les assaisonnements acides.
L'acide DL-tartrique peut également être largement utilisé comme produits chimiques industriels tels que les matières premières pour les détergents.

L'acide DL-tartrique est utilisé comme acidulant, contrôle du pH et aromatisant dans le vin.
L'acide DL-tartrique est également utilisé comme agent antimicrobien

Dans l'industrie pharmaceutique, l'acide DL-tartrique est utilisé comme excipient pour les médicaments peu solubles à des niveaux de pH plus élevés.
L'acide DL-tartrique est utilisé comme agent anti-prise dans les formulations de ciment dans l'industrie de la construction.

L'acide DL-tartrique est une poudre cristalline blanche.
L'acide DL-tartrique est principalement utilisé dans l'industrie alimentaire comme acidulant ou émulsifiant producteur d'ingrédients.

L'acide DL-tartrique peut être utilisé comme matière première pour le pyruvate.
L'acide DL-tartrique est largement utilisé comme boissons et autres acidifiants alimentaires, similaires à l'utilisation et à l'acide citrique.

L'acide DL-tartrique est également utilisé comme agent fractionné pour les additifs pharmaceutiques, alimentaires, chimiques et biologiques.
L'acide DL-tartrique est une poudre incolore et semi-transparente ou blanche, au goût acide.

L'acide DL-tartrique peut être utilisé comme vésicant de la bière, agent d'acidité des aliments, arôme, etc.
L'acide DL-tartrique est également très important pour les industries du tannage, de la photographie, du verre, de l'émail et des équipements de télécommunication.

L'acide DL-tartrique peut être utilisé pour produire un plan
L'acide DL-tartrique est utilisé pour l'analyse chromatographique du réactif et d'un agent masquant.

L'utilisation de l'acide DL-tartrique couvre également l'industrie de la construction en tant que retardateur, agent complexant des métaux pour l'industrie de la galvanoplastie.
L'acide DL-tartrique est un acide dicarboxylique disponible sous forme de poudre cristalline blanche.

L'acide DL-tartrique peut être utilisé dans les zones ci-dessous :
-Comme acidulant ou émulsifiant producteur d'ingrédients dans l'industrie alimentaire ;
-Comme ralentisseur dans l'industrie de la construction;
-Comme intermédiaire, agent de résolution ou agent salifiant dans l'industrie pharmaceutique ;
-Comme agent complexant, agent chélatant ou agent antitartre dans l'industrie de la galvanoplastie et du polissage;
-Comme acide de fruit dans l'industrie cosmétique.

LES USAGES:
L'acide DL-tartrique est un acide cristallin blanc
L'acide DL-tartrique est largement utilisé comme intermédiaire ou agent de résolution dans l'industrie pharmaceutique.
L'acide DL-tartrique est une poudre blanche

Acide DL-tartrique largement utilisé dans l'industrie alimentaire
L'acide DL-tartrique est utilisé comme agent moussant de la bière

Acide DL-tartrique également utilisé comme agent de goût acide
L'acide DL-tartrique peut être utilisé comme agent de modification du goût

L'acide DL-tartrique est principalement utilisé pour fabriquer des sels d'acide tartrique, comme le tartrate de potassium et de sodium
L'acide DL-tartrique peut également être utilisé comme vésicant de la bière, agent d'acidité des aliments et arôme, etc.

La formule chimique de l'acide DL-tartrique est HOOC(CHOH)2COOH
L'acide DL-tartrique est un solide cristallin incolore soluble dans l'eau et dans l'alcool

L'acide DL-tartrique a un goût acide
Le point de fusion de l'acide DL-tartrique est de 170°C
L'acide DL-tartrique est également connu sous le nom d'acide dihydroxysuccinique.

L'acide DL-tartrique est utilisé comme :
-un intermédiaire chimique
-un séquestrant, ainsi que dans le tannage
- des boissons effervescentes
-levure chimique
-céramique
-la photographie
-le traitement des textiles
-argenture miroir
-coloration métal

L'acide DL-tartrique est un acide alpha-hydroxy-carboxylique
L'acide DL-tartrique est diprotique et aldarique dans les caractéristiques acides


PROPRIÉTÉS PHYSIQUES:

-Poids moléculaire : 150,09 g/mol

-XLogP3-AA : -1.9

-Masse exacte : 150,01643791 g/mol

-Masse monoisotopique : 150,01643791 g/mol

-Surface polaire topologique : 115Ų

-Description physique : Solide inodore incolore ou blanc

-Point d'ébullition : 399,26 °C

-Point de fusion : 172,5 °C

-Point d'éclair : 210 °C

-Solubilité : 20,6 g/100 ml

-Densité : 1,79

-Température d'auto-inflammation : 425 °C


L'acide DL-tartrique est un dérivé dihydroxylé de l'acide succinique.
L'acide DL-tartrique est connu des viticulteurs depuis des siècles.

L'acide DL-tartrique est un acide organique diprotique cristallin blanc.
L'acide DL-tartrique est naturellement présent dans de nombreuses plantes, en particulier dans les raisins, les bananes et les tamarins.


PROPRIÉTÉS CHIMIQUES:

-Nombre de donneurs d'obligations hydrogène : 4

-Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 6

-Nombre d'obligations rotatives : 3

- Nombre d'atomes lourds : 10

-Charge formelle : 0

-Complexité : 134

-Nombre d'atomes isotopiques : 0

-Nombre de stéréocentres atomiques définis : 2

-Nombre de stéréocentres d'atomes non définis : 0

-Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0

-Nombre de stéréocentres de liaison indéfinis : 0

- Nombre d'unités liées par covalence : 1

-Le composé est canonisé : oui

-Classes chimiques : Autres classes -> Acides organiques


L'acide DL-tartrique est également l'un des principaux acides présents dans le vin.
L'acide DL-tartrique peut être ajouté aux aliments lorsqu'un goût aigre est souhaité.

L'acide DL-tartrique est un acide organique cristallin blanc aux propriétés anti-inflammatoires et anti-oxydantes naturellement présentes dans de nombreux fruits.
Ces propriétés aident à stimuler l'ensemble des aides à renforcer le système immunitaire d'un individu.

L'acide DL-tartrique est un acide dicarboxylique, que l'on retrouve notamment dans différents fruits comme le raisin, la banane, le tamarin et les agrumes.
L'acide DL-tartrique est également obtenu à partir des sous-produits de la fermentation du vin par les sels, le bitartrate de potassium, également appelé crème tartrique.

L'acide DL-tartrique est un ingrédient important dans les produits de boulangerie où, lorsqu'il est mélangé avec de la levure chimique, il agit comme un agent levant.
L'acide DL-tartrique améliore également les saveurs des fruits et, dans les produits de boulangerie, stabilise les structures et la couleur de la pâte.
Les extraits d'acide DL-tartrique servent de tampons dans le cycle de vinification pour contrôler l'antioxydant E334, l'acidité et les conservateurs ; dans d'autres produits alimentaires, ils agissent comme exhausteurs de goût naturels et émulsifiants alimentaires.

L'acide DL-tartrique est librement soluble dans l'eau
L'acide DL-tartrique est peu soluble dans l'éthanol

L'acide DL-tartrique est utilisé pour générer du dioxyde de carbone par interaction avec le bicarbonate de sodium après administration orale.
L'acide DL-tartrique est un acide organique naturellement présent dans les fruits, notamment le raisin et le tamarin.

L'acide DL-tartrique est un ingrédient principal du vin et lui confère le goût acidulé caractéristique.
L'acide DL-tartrique est principalement fabriqué à partir de matières premières naturelles

Cependant, l'acide DL-tartrique peut également être fabriqué synthétiquement à partir d'anhydride maléique.
L'acide DL-tartrique se trouve dans la crème de tartre, qui est utilisée dans la fabrication de bonbons et de glaçages pour gâteaux.
L'acide DL-tartrique est également utilisé dans la levure chimique où il sert de source d'acide qui réagit avec le bicarbonate de sodium (bicarbonate de soude).

L'acide DL-tartrique est utilisé comme synergiste pour les antioxydants, émulsifiant, séquestrant et aromatisant.
L'acide DL-tartrique est également ajouté à l'acide citrique pour préparer des sels effervescents, améliorant ainsi le goût des médicaments oraux.

L'acide DL-tartrique est également utilisé dans les pigments, les adjuvants de fabrication, les encres, les toners et les colorants.
L'acide DL-tartrique agit comme agent chélateur dans les industries métallurgiques et agricoles.

De plus, l'acide DL-tartrique est utilisé comme lubrifiant et graisse.
L'acide DL-tartrique est mélangé avec du bicarbonate de sodium et utilisé comme agent levant dans la préparation des aliments.
Dans l'industrie pharmaceutique, l'acide DL-tartrique est utilisé dans la préparation de tartre émétique, qui est utilisé dans le sirop contre la toux comme expectorant.


SYNONYMES :

Acide d-tartrique
147-71-7
Acide D-(-)-tartrique
Acide (2S,3S)-2,3-dihydroxysuccinique
ACIDE D(-)-TARTARIQUE
Acide (2S,3S)-2,3-dihydroxybutanedioïque
(-)-Acide tartrique
Acide D-thréarique
Acide (-)-D-tartrique
Acide DL-tartrique
Acide (2S,3S)-(-)-tartrique
Acide (S,S)-tartrique
(-)-(S,S)-acide tartrique
Acide (S,S)-(-)-tartrique
Acide (2S,3S)-tartrique
Acide butanedioïque, 2,3-dihydroxy-, (2S,3S)-
S-Bacampicilline
acide lévo-tartrique
acide tartrique inhabituel
Acide D-(-)-tartrique
UNII-RRX6A4PL3C
RRX6A4PL3C
acide tartrique
CHEBI:15672
EINECS 205-695-6
133-37-9
106449-07-4
tartrate
(+/-)-acide tartrique
DTXSID5046986
Liensweinsaeure
C4-H6-O6
Acide lévotartrique
1rpa
acide tartrique lévo
(-)-Weinsaeure
MFCD00004238
Acide D-()-tartrique
E-7050 Acide (2S,3S)-2,3-dihydroxysuccinique
Acide (+)-D-tartrique
(- )- acide tartrique
NSC-155080
Acide butanedioïque, 2,3-dihydroxy-, (S-(R*,R*))-
(2s, 3s)-acide tartrique
D0K2BZ
ACIDE TARTRIQUE, D-
Acide tartrique, D-(-)-
NCIStruc1_000172
NCIStruc2_000222
MLS001076664
ACIDE D-TARTARIQUE
Acide DL-tartrique, >=99%
SCHEMBL116846
ACIDE TARTRIQUE NON NATUREL
CHEMBL1200861
Acide D-(-)-tartrique, 99 %
DTXSID4043775
Acide (2S,3S) (-) tartrique
HMS2231C23
1007601-97-9
Acide D-thréo-2,3-dihydroxysuccinique
GCC-38066
MFCD00071626
NCGC00014424
NCI155080
s3134
AKOS005067832
DB01694
DS-3383
Acide D-(-)-tartrique
NCGC00014424-02
NCGC00097529-01
BP-13000
BP-31023
Acide DL-tartrique
E334
SMR000499572
AM20080237
CS-0017144
T0026
Acide D-(-)-tartrique
EN300-72270
Acide (2R/S,3R/S)-dihydroxy-1,4-butanedioïque
A22830
C02107
D78024
Acide butanedioïque, 2,3-dihydroxy-, [S-(R,R)]-
Acide DL-tartrique
J-006363
J-501029
Q23034947
Acide (S,S)-tartrique;Acide tartrique;Acide D-(-)-tartrique
Acide butanedioïque, 2,3-dihydroxy-, (S-(thêta, thêta))-
Z1147451575
Acide D-(-)-tartrique
Acide DL-tartrique, anhydre
(-)-Acide tartrique
(-)-acide tartrique
(-)-acide tartrique
(-)-Weinsäure
Acide (2R,3S)-2,3-dihydroxybutanedioïque
(2S,3S)-2,3-dihydroxybutanedioate
Acide (2S,3S)-2,3-dihydroxybutanedioïque
Acide (2S,3S)-2,3-dihydroxysuccinique
Acide 2,3-dihydroxybutanedioïque
Acide D-(-)-tartrique
acide tartrique
Acide D-(−)-tartrique
Acide (-)-(S,S)-tartrique
Acide (-)-D-tartrique
(-)-acide tartrique
Acide (2S,3S)-(-)-tartrique
Acide (2S,3S)-(−)-tartrique
Acide (2S,3S)-2,3-dihydroxybutanedioïque
Acide (2S,3S)-2,3-dihydroxysuccinique
Acide (2S,3S)-tartrique
(S,S)-(-)-acide tartrique
Acide (S,S)-tartrique
Acide [S-(R*,R*)]-2,3-dihydroxybutanedioïque
526-83-0 [RN]
Acide (2S,3S)-2,3-dihydroxysuccinique
Acide butanedioïque, 2,3-dihydroxy-, (2S,3S)-
Acide D-(-)-tartrique
ACIDE D(-)-TARTARIQUE
ACIDE D-2,3-DIHYDROXYBUTANEDIOIQUE
Concentré d'acide DL-tartrique
Acide D-tartrique
Acide D-thréarique
acide d-​(-​)​-​tartrique
Acide D(-)-2,3-dihydroxysuccinique
D(-)ACIDE TARTRIQUE
Acide D-(-)-tartrique|(2S,3S)-(-)-acide tartrique
Acide D-(-)-tartrique
Acide D-(?)-tartrique
acide d-2,3-dihydroxysuccinique

ACIDE DL-TARTRIQUE
L'acide DL-tartrique est utilisé comme synergiste pour les antioxydants, émulsifiant, séquestrant et agent aromatisant.
Il est également ajouté à l'acide citrique pour préparer des sels effervescents, rehaussant ainsi le goût des médicaments oraux.
Il est également utilisé dans les pigments, les auxiliaires technologiques, les encres, les toners et les colorants.

CAS : 133-37-9
FM : C4H6O6
MW : 150,09
EINECS : 205-105-7

Synonymes :
Acide DL-tartrique ; Acide 2,3-dihydroxysuccinique ; acide tartrique; Acide 2,3-dihydroxybutanedioïque ; 526-83-0 ; 133-37-9 ; Acide racémique ; Acide uvique ; Traubensaure; Acide tartrique racémique ; DL-tartrate ; Acide paratartrique ; Aide paratartrique ; ACIDE BUTANEDIOIQUE, 2,3-DIHYDROXY- ; Acide tartrique soluble ; NSC62778 ; Acide tartrique D,L ; Baros ; CHEBI:15674; acide dl-2,3-dihydroxybutanedioïque ; (2RS,3RS)-acide tartrique ; tartrate; Acide E-7050 (2S,3S)-2,3-dihydroxysuccinique ; NSC 148314 ; Acide tartrique, L-(+)- ; acide 2,3-dihydroxy-succinique; C4H6O6; 1007601-97-9 ; Acide butanedioïque, 2,3-dihydroxy-(R*,R*)-(.+/-.)- ; Acide butanedioïque, 2,3-dihydroxy-, (R*,R*)- ; Acide tartrique (VAN); Kyselina vinna [tchèque]; NSC155080 ; Acide tartrique [USAN:JAN] ; Acide 2,3-dihydrosuccinique ; (.+-.)-Acide tartrique ; DTXSID5046986 ; acide d-alpha, bêta-dihydroxysuccinique ; MFCD00071626 ; NSC-148314 ; Kyselina 2,3-dihydroxybutandiova [tchèque]; (+) acide tartrique; (-) acide tartrique; acide 1,2-dicarboxylique; WLN : QVYQYQVQ ; (-) Acide D-tartrique ; Tartare de Sal (Sel/Mélange) ; Acide tartrique, (DL)- ; Acide butanedioïque, 2,3-dihydroxy- (R-(R*,R*))- ; Acide butanedioïque, 2,3-dihydroxy-, [S-(R*,R*)]- ; Acide malique, 3-hydroxy- ; Acide 2,3-dihydroxysuccinique ; Acide succinique, 3-dihydroxy ; SCHEMBL848 ; bmse000167 ; Acide succinique, 3-dihydroxy- ; (.+/-.)-Acide tartrique ; Opréa1_827092 ; ACIDE TARTRIQUE, (L); Acide tartrique, (.+-.)-; Acide butanedioïque, 3-dihydroxy- ; CHEMBL333714 ; Acide dihydroxysuccinique, (DL)- ; Acide tartrique, (.+/-.)-; DTXCID3026986 ; DTXSID501031477 ; HMS3370M15 ; acide (+)-2,3-dihydroxybutanedioïque ; BCP14303 ; Tox21_302052 ; MFCD00064206 ; NSC133735 ; NSC148314 ; NSC608773 ; s2997 ; Acide 2,3-dihydroxysuccinique, (DL)- ; acide 3-carboxy-2,3-dihydroxypropanoïque; AKOS000120086 ; AKOS016844048 ; NSC-133735 ; NSC-608773 ; SB44180 ; SB44181 ; SMP2_000051 ; Acide d-.alpha.,.beta.-dihydroxysuccinique; NCGC00256063-01 ; NCGC00347131-03 ; AS-10983 ; CAS-133-37-9 ; NCI60_001102 ; Acide (+)-2,3-dihydroxy-1,4-butanedioïque ; AM20110247 ; CS-0022654 ; FT-0624346 ; FT-0625514 ; FT-0628018 ; FT-0628243 ; FT-0656080 ; FT-0772946 ; FT-0773804 ; NS00078822 ; NS00079339 ; NS00079739 ; T0001 ; Acide (+/-)-2,3-dihydroxy-1,4-butanedioïque ; EN300-19175 ; A22866 ; Acide butanedioïque,3-dihydroxy-[R-(R*,R*)]- ; A829202 ; Q194322 ; Acide butanedioïque, 3-dihydroxy-, (R*,R*)-(.+-.)- ; F2191-0230 ; Z104473036 ; Acide 1,2-dihydroxyéthane-1,2-dicarboxylique ; Acide 2,3-dihydrosuccinique ; (2S,3S)-(-)-Acide tartrique ; Acide D(-)-Threarique ; Acide D(-)-Dihydroxysuccinique ; Cuivre, mixte. avec le sel monopotassique de l'acide [R-(R*,R*)]-2,3-dihydroxybutanedioïque.

Il agit comme agent chélateur dans les industries métallurgiques et agricoles.
De plus, il est utilisé comme lubrifiant et graisse. Il est mélangé avec du bicarbonate de sodium et utilisé comme agent levant dans la préparation des aliments.
Dans l’industrie pharmaceutique, il est utilisé dans la préparation du tartre émétique, utilisé comme expectorant dans le sirop contre la toux.

L'acide DL-tartrique est un sel de calcium de l'acide tartrique.
Il est utilisé comme étalon dans l'analyse de la teneur totale en calcium et en acide tartrique dans les boissons, les vins, les produits alimentaires et les produits pharmaceutiques.
L'acide DL-tartrique peut être utilisé pour préparer des solutions étalons pour la détermination du chlorure de benzalkonium et d'autres composés naturels par des méthodes chromatographiques.
Les constantes de vitesse de la réaction entre l'acide DL-tartrique et le pantothénate de calcium ont été déterminées par spectroscopie d'impédance électrochimique.
L'intensité de fluorescence des réactions chimioluminescentes avec l'acide DL-tartrique s'est avérée proportionnelle à la concentration d'ions tartrate en solution.
Les données de diffraction des rayons X confirment que l'acide DL-tartrique est un système cristallin orthorhombique de groupe spatial P2/c.


Propriétés chimiques de l'acide DL-tartrique
Point de fusion : 210-212 °C(lit.)
Point d'ébullition : 191,59°C (estimation approximative)
Alpha : [α]D20 -0,2~+0,2° (c=20, H2O)
Densité : 1.788
Pression de vapeur : <0,1 hPa (20 °C)
FEMA : 3044 | ACIDE TARTRIQUE (D-, L-, DL-, MESO-)
Indice de réfraction : 1,5860 (estimation)
Fp : 210 °C
Température de stockage : Conserver en dessous de +30°C.
Solubilité : H2O : 0,1 g/mL, clair
Forme : Liquide
Pka : 3,03, 4,37 (à 25 ℃)
Couleur blanche
PH : 3,19 (solution 1 mM) ; 2,58 (solution 10 mM) ; 2,03 (solution 100 mM) ;
Odeur : à 100,00 %. caramélisé très doux
Type d'odeur : inodore
Solubilité dans l'eau : soluble
Merck : 14 9069
Numéro JECFA : 621
Numéro de référence : 1725148
Constante diélectrique : 35,9(-10℃)
Stabilité : Stable. Incompatible avec les bases, les agents oxydants, les agents réducteurs, l'argent.
InChIKey : FEWJPZIEWOKRBE-UHFFFAOYSA-N
LogP : -1,43
Référence de la base de données CAS : 133-37-9 (référence de la base de données CAS)
Référence chimique NIST : DL-Tartaric (133-37-9)

Propriétés chimiques
L'acide DL-tartrique est un solide cristallin incolore soluble dans l'eau et l'alcool avec un goût acide caractéristique et une température de fusion de 170°C (338°F).
L'acide tartrique naturel est généralement de configuration L (basée sur la configuration absolue de l'acide D-glycérique).
Les formes L des tartrates sont dextrogyres en solution et sont donc désignées sous le nom de L(+)-tartrates.
Il est également connu sous le nom d’acide dihydroxy succinique.
L'acide tartrique est utilisé comme intermédiaire chimique et séquestrant, ainsi que dans le bronzage, les boissons effervescentes, la levure chimique, la céramique, la photographie, le traitement des textiles, l'argenture des miroirs et la coloration des métaux.

Les usages
L'acide DL-tartrique est utilisé comme synergiste pour les antioxydants, émulsifiant, séquestrant et agent aromatisant.
Il est également ajouté à l'acide citrique pour préparer des sels effervescents, rehaussant ainsi le goût des médicaments oraux.
Il est également utilisé dans les pigments, les auxiliaires technologiques, les encres, les toners et les colorants.
Il agit comme agent chélateur dans les industries métallurgiques et agricoles.
De plus, il est utilisé comme lubrifiant et graisse.
Il est mélangé avec du bicarbonate de sodium et utilisé comme agent levant dans la préparation des aliments.
Dans l’industrie pharmaceutique, il est utilisé dans la préparation du tartre émétique, utilisé dans le sirop contre la toux comme expectorant.

Dans la réaction de Debus-Radziszewski en tant qu'acide faible pour la synthèse du liquide ionique d'imidazolium.
Comme additif dans la technique de dépôt électrochimique pour la synthèse de films minces de bismuth destinés à être utilisés comme absorbeurs de rayons X.
En tant qu'agent complexant pour la synthèse de poudre nanocristalline d'oxyde d'indium et d'étain (ITO).
Comme dopant pour la synthèse de nanofibres et de nanotubes de polyaniline par polymérisation par oxydation.

Préparation
Les tartrates utilisés dans le commerce sont obtenus comme sous-produit de la fabrication du vin et ont la configuration L(+). Produit à partir d'argols ou lies de vin, qui se forment lors de la fabrication du vin en extrayant le tartrate acide de potassium, en le transformant en sel de calcium puis en acidifiant avec de l'acide sulfurique dilué ; également par oxydation du d-glucose avec de l'acide nitrique.
L'acide dl-tartrique est obtenu en faisant bouillir l'acide d-tartrique avec une solution aqueuse de NaOH ou par oxydation de l'acide fumarique.
Les acides l- et méso-tartrique sont également connus, mais sont moins importants.

ACIDE DL-TARTRIQUE, 99%
DESCRIPTION:

L'acide DL-tartrique est utilisé comme synergiste pour les antioxydants, émulsifiant, séquestrant et agent aromatisant.
L'acide DL-tartrique à 99 % est également ajouté à l'acide citrique pour préparer des sels effervescents, améliorant ainsi le goût des médicaments oraux.
L'acide DL-tartrique à 99 % est également utilisé dans les pigments, les auxiliaires de fabrication, les encres, les toners et les colorants.


CAS : 133-37-9
Numéro CE : 205-105-7


SYNONYME(S) D'ACIDE DL-TARTRIQUE, 99% :
Acide DL-2,3-dihydroxybutanedioïque

Formule linéaire : HOOC (CHOH) 2COOH
Numéro CAS : 133-37-9
Poids moléculaire : 150,09
Beilstein:1725148
Numéro CE : 205-105-7


L'acide DL-tartrique, 99 %, agit comme agent chélateur dans les industries métallurgiques et agricoles.
De plus, l'acide DL-tartrique à 99 % est utilisé comme lubrifiant et graisse.
L'acide DL-tartrique à 99 % est mélangé avec du bicarbonate de sodium et utilisé comme agent levant dans la préparation des aliments.
Dans l'industrie pharmaceutique, l'acide DL-tartrique est utilisé à 99 % dans la préparation du tartre émétique, qui est utilisé dans le sirop contre la toux comme expectorant.


APPLICATIONS DE L'ACIDE DL-TARTRIQUE, 99% :
L'acide DL-tartrique peut être utilisé :

Dans la réaction de Debus-Radziszewski en tant qu'acide faible pour la synthèse du liquide ionique d'imidazolium.
Comme additif dans la technique de dépôt électrochimique pour la synthèse de films minces de bismuth destinés à être utilisés comme absorbeurs de rayons X.
En tant qu'agent complexant pour la synthèse de poudre nanocristalline d'oxyde d'indium et d'étain (ITO).
Comme dopant pour la synthèse de nanofibres et de nanotubes de polyaniline par polymérisation par oxydation.


L'acide DL-tartrique, 99 %, est utilisé comme synergiste pour les antioxydants, l'émulsifiant, le séquestrant et l'agent aromatisant.
L'acide DL-tartrique à 99 % est également ajouté à l'acide citrique pour préparer des sels effervescents, améliorant ainsi le goût des médicaments oraux.

L'acide DL-tartrique à 99 % est également utilisé dans les pigments, les auxiliaires de fabrication, les encres, les toners et les colorants.
L'acide DL-tartrique, 99 %, agit comme agent chélateur dans les industries métallurgiques et agricoles.

De plus, l'acide DL-tartrique à 99 % est utilisé comme lubrifiant et graisse. Il est mélangé avec du bicarbonate de sodium et utilisé comme agent levant dans la préparation des aliments.
Dans l'industrie pharmaceutique, l'acide DL-tartrique est utilisé à 99 % dans la préparation du tartre émétique, qui est utilisé dans le sirop contre la toux comme expectorant.

Solubilité :
Soluble dans l’eau, l’alcool, les acides minéraux et les alcalis.


L'acide DL-tartrique peut être utilisé dans la réaction de Debus-Radziszewski comme acide faible pour la synthèse du liquide ionique d'imidazolium.
L'acide DL-tartrique à 99 % est utilisé comme additif dans la technique de dépôt électrochimique pour la synthèse de films minces de bismuth destinés à être utilisés comme absorbeurs de rayons X.

L'acide DL-tartrique, 99 %, est utilisé comme agent complexant pour la synthèse de poudre nanocristalline d'oxyde d'indium et d'étain (ITO).
L'acide DL-tartrique, à 99 %, est utilisé comme dopant pour la synthèse de nanofibres et de nanotubes de polyaniline par polymérisation par oxydation.

L'acide DL-tartrique à 99 % et ses sels sont utilisés comme additifs alimentaires pour réguler l'acidité.
Ils sont étiquetés conformément aux normes de l'Union Européenne : acide tartrique E334, tartrate de sodium E335, tartrate de potassium E336, tartrate de potassium et de sodium E337.
L'acide DL-tartrique à 99 % et ses sels sont également utilisés dans la production de fromages fondus.

Le tartrate d'antimoine de potassium (COOK- (CHOH) 2COOSbO), également connu sous le nom d'émétique, a été utilisé comme émétique.
L'acide DL-tartrique à 99 % ou le tartrate acide de sodium est utilisé dans l'analyse chimique pour détecter les ions potassium.



PROPRIÉTÉS CHIMIQUES ET PHYSIQUES DE L'ACIDE DL-TARTRIQUE, 99% :
Niveau de qualité
200
gamme de produits
RéactifPlus®
Essai
99%
député
210-212 °C (éclairé)
Chaîne SOURIRE
O[C@@H]([C@H](O)C(O)=O)C(O)=O
InChI
1S/C4H6O6/c5-1(3(7)8)2(6)4(9)10/h1-2,5-6H,(H,7,8)(H,9,10)/t1-, 2-/m0/s1
Clé InChI
FEWJPZIEWOKRBE-LWMBPPNESA-N
Point de fusion, 210°C à 212°C (décomposition)
Beilstein, 1725148
Indice Merck, 14 9069
Informations sur la solubilité, soluble dans l'eau, l'alcool, les acides minéraux et les alcalis.
Poids de formule, 150,09
Pourcentage de pureté, 99 %
Quantité, 250 g
Nom chimique ou matériau, acide DL-tartrique
CAS
133-37-9
Nom UICPA
Acide 2,3-dihydroxybutanedioïque
Formule moléculaire
C4H6O6
Clé InChI
FEWJPZIEWOKRBE-UHFFFAOYNA-N
SOURIRES
OC(C(O)C(O)=O)C(O)=O
Poids moléculaire (g/mol)
150.09
Synonyme
(.+-.)-acide tartrique|DL−Acide tartrique|Acide paratartrique|Acide tartrique racémique|Acide uvique
Numéro MDL
MFCD00071626
Apparence (couleur)
Blanc
Apparence (forme)
Poudre cristalline
Spectre infrarouge
Conforme
Point de fusion
200°C à 206°C
Titrage avec NaOH
>=99,4 %
Perte au séchage
=<0,5 %
Métaux lourds (en Pb)
=<20 ppm
Cendres sulfatées
=<0,1 %
Une rotation optique spécifique
-0,5° à +0,5° (20°C, 589 nm) (c=20, H2O)
Apparence (couleur)
Blanc
Apparence (forme)
Composé cristallin
Solubilité (turbidité) 5% aq. solution
Clair
Solubilité (Couleur) 5% aq. solution
Incolore
Dosage (T)
min. 99%
Point de fusion
208 - 212°C
Eau (KF)
maximum. 0,5%













INFORMATIONS DE SÉCURITÉ SUR L'ACIDE DL-TARTRIQUE, 99 % :

Premiers secours:
Description des premiers secours :
Conseils généraux :
Consultez un médecin.
Montrez cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.
Sortez de la zone dangereuse :

En cas d'inhalation :
En cas d'inhalation, transporter la personne à l'air frais.
S'il ne respire pas, pratiquer la respiration artificielle.
Consultez un médecin.
En cas de contact avec la peau :
Enlevez immédiatement les vêtements et les chaussures contaminés.
Laver avec du savon et beaucoup d'eau.
Consultez un médecin.

En cas de contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau pendant au moins 15 minutes et consulter un médecin.
Continuer à rincer les yeux pendant le transport à l'hôpital.

En cas d'ingestion:
NE PAS faire vomir.
Ne portez rien à la bouche d'une personne inconsciente.
Rincer la bouche avec de l'eau.
Consultez un médecin.

Lutte contre l'incendie:
Moyens d'extinction:
Moyens d'extinction appropriés :
Utiliser de l'eau pulvérisée, de la mousse résistante à l'alcool, de la poudre chimique ou du dioxyde de carbone.
Dangers particuliers résultant de la substance ou du mélange
Oxydes de carbone, Oxydes d'azote (NOx), Chlorure d'hydrogène gazeux

Conseils aux pompiers :
Porter un appareil respiratoire autonome pour lutter contre l'incendie si nécessaire.
Mesures de rejet accidentel:
Précautions individuelles, équipement de protection et procédures d'urgence
Utilisez un équipement de protection individuelle.

Éviter de respirer les vapeurs, brouillards ou gaz.
Évacuer le personnel vers des zones sûres.

Précautions environnementales:
Empêcher toute fuite ou déversement supplémentaire si cela peut être fait en toute sécurité.
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
Le rejet dans l’environnement doit être évité.

Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Absorber avec un matériau absorbant inerte et éliminer comme déchet dangereux.
Gardez à récipients adaptés et fermés pour l'élimination.

Manipulation et stockage:
Précautions à prendre pour une manipulation sans danger:
Évitez l'inhalation de vapeurs ou de brouillards.

Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
Conserver le récipient bien fermé dans un endroit sec et bien ventilé.
Les récipients ouverts doivent être soigneusement refermés et maintenus debout pour éviter les fuites.
Classe de stockage (TRGS 510) : 8A : matières dangereuses combustibles et corrosives

Contrôle de l'exposition / protection individuelle:
Paramètres de contrôle:
Composants avec paramètres de contrôle du poste de travail
Ne contient aucune substance ayant des valeurs limites d'exposition professionnelle.
Contrôles d'exposition:
Contrôles techniques appropriés :
A manipuler conformément aux bonnes pratiques d'hygiène industrielle et aux consignes de sécurité.
Se laver les mains avant les pauses et à la fin de la journée de travail.

Équipement de protection individuelle:
Protection des yeux/du visage :
Lunettes de sécurité bien ajustées.
Écran facial (8 pouces minimum).
Utilisez un équipement de protection oculaire testé et approuvé selon les normes gouvernementales appropriées telles que NIOSH (États-Unis) ou EN 166 (UE).

Protection de la peau :
Manipuler avec des gants.
Les gants doivent être inspectés avant utilisation.
Utilisez un gant approprié
technique de retrait (sans toucher la surface extérieure du gant) pour éviter tout contact cutané avec ce produit.
Jetez les gants contaminés après utilisation conformément aux lois applicables et aux bonnes pratiques de laboratoire.
Se laver et se sécher les mains.

Contact complet :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Matériel testé : Dermatril (KCL 740 / Aldrich Z677272, Taille M)
Contact anti-éclaboussures
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Matériel testé : Dermatril (KCL 740 / Aldrich Z677272, Taille M)
Il ne doit pas être interprété comme offrant une approbation pour un scénario d’utilisation spécifique.

Protection du corps :
Combinaison complète de protection contre les produits chimiques. Le type d'équipement de protection doit être choisi en fonction de la concentration et de la quantité de substance dangereuse sur le lieu de travail spécifique.
Protection respiratoire:
Lorsque l'évaluation des risques montre que les respirateurs purificateurs d'air sont appropriés, utilisez un respirateur complet avec des cartouches respiratoires combinées polyvalentes (US) ou de type ABEK (EN 14387) en complément des contrôles techniques.

Si le respirateur est le seul moyen de protection, utilisez un respirateur complet à adduction d'air.
Utilisez des respirateurs et des composants testés et approuvés selon les normes gouvernementales appropriées telles que NIOSH (États-Unis) ou CEN (UE).
Contrôle de l’exposition environnementale
Empêcher toute fuite ou déversement supplémentaire si cela peut être fait en toute sécurité.
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
Le rejet dans l’environnement doit être évité.

Stabilité et réactivité:
Stabilité chimique:
Stable dans les conditions de stockage recommandées.
Matériaux incompatibles :
Agents oxydants forts :
Produits de décomposition dangereux:
Des produits en décomposition peuvent être dangereux en cas de feu.
Oxydes de carbone, Oxydes d'azote (NOx), Chlorure d'hydrogène gazeux.

Considérations relatives à l'élimination :
Méthodes de traitement des déchets :
Produit:
Proposez des solutions excédentaires et non recyclables à une entreprise d’élimination agréée.
Contactez un service professionnel agréé d’élimination des déchets pour éliminer ce matériau.
Emballages contaminés :
Éliminer comme produit non utilisé.


ACIDE D-MALIQUE
L'acide D-malique est un inhibiteur qui se lie au dinucléotide phosphate et inhibe les activités enzymatiques.
L'acide D-malique a été utilisé dans des méthodes analytiques pour déterminer la concentration d'acide malonique et d'autres composés apparentés en mesurant le changement de stabilité chimique de l'inhibiteur.
L'acide D-malique est un composé chiral présentant un degré élevé de stabilité chimique, ce qui le rend utile pour les études du métabolisme microbien.

CAS : 636-61-3
FM : C4H6O5
MW : 134,09
EINECS : 211-262-2

Synonymes
Acide butanedioïque, hydroxy-, (R)-;hydroxy-,(R)-acide butanedioïque; (2R)-2-hydroxybutanedioate;(+)-D-MALIQUE ACIDE;D-(+)-malique acide;636-61-3;D-malique acide;D(+)-Malique acide;(R)-2 -Acide hydroxysuccinique;(R)-acide malique;D-malate;(2R)-2-hydroxybutanedioïque;Acide malique, D-;Acide malique forme D-(+);(+)-D-acide malique;D -Acide hydroxybutanedioïque;MFCD00004245;Acide R-malique;(R)-malate;MLS000069520;(r)-(+)-acide hydroxysuccinique;CHEBI:30796;P750Y95K96;SMR000058580;Acide L(+)-malique;Acide butanedioïque, hydroxy -, (2R)-;D-(+)-Acide de pomme;(R)-Acide hydroxybutanedioïque;Acide malique, L(+)-;EINECS 211-262-2;UNII-P750Y95K96;(R)-(+) Acide -2-hydroxysuccinique; Acide D-malique, étalon analytique; ;NS00068397;EN300-96989;ACIDE BUTANEDIOIQUE, 2-HYDROXY-, (2R)-;C00497;M-0800;AAF7D69B-7713-4E35-92ED-EA50BA0FCDCE;Acide D-(+)-Malique, forme non naturelle, >= 97,0 % (T);Q27104149;Z1205493568;ACIDE (2R)-2-HYDROXYBUTANEDIOIQUE; ACIDE 2-HYDROXY-SUCCINIQUE

L'acide D-malique a également une constante cinétique élevée, ce qui le rend utile pour étudier la lyse cellulaire chez E. coli K-12.
Forme optiquement active d'acide malique ayant une configuration (R).
L'acide D-malique, un isomère actif de l'acide malique, est un inhibiteur compétitif du transport de l'acide L(--)malique.
Certaines bactéries appartenant à Arthrobacter, Brevibacterium, Corynebacterium, Pseudomonas, Bacillus et Acinetobacter ont produit de l'acide D-(+)-malique (acide D-malique) à partir de l'acide maléique lorsque les cellules cultivées dans un milieu contenant de l'acide citraconique réagissent de manière aérobie avec l'acide maléique. dans le tampon phosphate pH 7,0 contenant 0,1% de chlorure de sodium.
L'acide D-malique est un acide dicarboxylique fabriqué par tous les organismes vivants, qui contribue au goût agréablement aigre des fruits et est utilisé comme additif alimentaire.
L'acide D-malique a deux formes stéréoisomères (énantiomères L et D), bien que seul l'isomère L existe naturellement.
Les sels et esters de l’acide malique sont appelés malates.
L'anion malate est un intermédiaire dans le cycle de l'acide citrique.

Propriétés chimiques de l'acide D-malique
Point de fusion : 98-102 °C (lit.)
Alpha : 2,2 º (c=3, H2O)
Point d'ébullition : 167,16°C (estimation approximative)
Densité : 1,60
Indice de réfraction : 6,5° (C=10, Acétone)
Température de stockage : Conserver en dessous de +30°C.
Solubilité : Soluble dans le méthanol, l’éthanol, l’acétone et l’éther.
Forme : Poudre cristalline
Pka : 3,61 ± 0,23 (prédit)
Couleur blanche
PH : 2,2 (10 g/l, H2O, 20 ℃)
Activité optique : [α]20/D +28,0±2°, c = 5,5% dans la pyridine
Solubilité dans l'eau : soluble
Merck : 14 5707
Numéro de référence : 1723540
LogP : -1,370 (est)
Référence de la base de données CAS : 636-61-3 (référence de la base de données CAS)
Référence chimique NIST : Acide D-Malique (636-61-3)

Les usages
L'isomère naturel est la forme L que l'on trouve dans les pommes et dans de nombreux autres fruits et plantes.
Réactif sélectif de protection α-amino pour les dérivés d’acides aminés.
Acide D-Malique utilisé comme acidulant et agent aromatisant, additif alimentaire.
Et l’acide D-Malique est également utilisé à la place de l’acide citrique, moins acide, dans les sucreries acidulées.

L'acide D-Malique peut être utilisé :
Comme matière première pour la synthèse totale énantiosélective de -érinapyrone B.
En tant qu'organocatalyseur chiral dans la synthèse d'α-aminophosphonates à partir de divers aldéhydes, d'aniline et de phosphite de diéthyle.

La synthèse
L'acide D-malique est isolé des pommes immatures ; préparé industriellement est obtenu par oxydation catalytique du benzène, puis réaction avec de l'eau à haute température et haute pression pour générer de l'anhydride maléique.
ACIDE DODÉCANÉDIOQUE (CORFREE M1)
DESCRIPTION:

L'acide dodécanedioïque (Corfree M1) est un mélange d'acides dibasiques sans nitrite, principalement en C11 et C12, qui offre d'excellentes propriétés d'inhibition de la corrosion ferreuse.
L'acide dodécanedioïque (Corfree M1) est utilisé dans diverses applications d'inhibiteurs de corrosion, notamment les fluides de travail des métaux, les liquides de refroidissement moteur, les nettoyants pour métaux, les fluides hydrauliques aqueux et les agents de démoulage moulés sous pression.
Lorsqu'il est formulé sous forme de sel d'amine, l'acide dibasique de l'acide dodécanedioïque (Corfree M1) offre une protection supérieure contre la corrosion par rapport aux alternatives telles que l'acide sébacique, l'acide azélaïque et les acides monobasiques à longue chaîne.

N° CAS 72162-23-3
Formule moléculaire : C24H47NO5
Poids de la formule : 429,64


Les formulations d'acide dodécanedioïque (Corfree M1) dibasique ne laissent pas de résidus indésirables et difficiles à nettoyer associés aux formulations de borate d'amine.


INFORMATIONS DE SÉCURITÉ CONCERNANT L'ACIDE DODÉCANÉDIOÏQUE (CORFREE M1) :
Premiers secours:
Description des premiers secours :
Conseils généraux :
Consultez un médecin.
Montrez cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.
Sortez de la zone dangereuse :

En cas d'inhalation :
En cas d'inhalation, transporter la personne à l'air frais.
S'il ne respire pas, pratiquer la respiration artificielle.
Consultez un médecin.
En cas de contact avec la peau :
Enlevez immédiatement les vêtements et les chaussures contaminés.
Laver avec du savon et beaucoup d'eau.
Consultez un médecin.

En cas de contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau pendant au moins 15 minutes et consulter un médecin.
Continuer à rincer les yeux pendant le transport à l'hôpital.

En cas d'ingestion:
NE PAS faire vomir.
Ne portez rien à la bouche d'une personne inconsciente.
Rincer la bouche avec de l'eau.
Consultez un médecin.

Lutte contre l'incendie:
Moyens d'extinction:
Moyens d'extinction appropriés :
Utiliser de l'eau pulvérisée, de la mousse résistante à l'alcool, de la poudre chimique ou du dioxyde de carbone.
Dangers particuliers résultant de la substance ou du mélange
Oxydes de carbone, Oxydes d'azote (NOx), Chlorure d'hydrogène gazeux

Conseils aux pompiers :
Porter un appareil respiratoire autonome pour lutter contre l'incendie si nécessaire.
Mesures de rejet accidentel:
Précautions individuelles, équipement de protection et procédures d'urgence
Utilisez un équipement de protection individuelle.

Éviter de respirer les vapeurs, brouillards ou gaz.
Évacuer le personnel vers des zones sûres.

Précautions environnementales:
Empêcher toute fuite ou déversement supplémentaire si cela peut être fait en toute sécurité.
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
Le rejet dans l’environnement doit être évité.

Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Absorber avec un matériau absorbant inerte et éliminer comme déchet dangereux.
Gardez à récipients adaptés et fermés pour l'élimination.

Manipulation et stockage:
Précautions à prendre pour une manipulation sans danger:
Évitez l'inhalation de vapeurs ou de brouillards.

Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
Conserver le récipient bien fermé dans un endroit sec et bien ventilé.
Les récipients ouverts doivent être soigneusement refermés et maintenus debout pour éviter les fuites.
Classe de stockage (TRGS 510) : 8A : matières dangereuses combustibles et corrosives

Contrôle de l'exposition / protection individuelle:
Paramètres de contrôle:
Composants avec paramètres de contrôle du poste de travail
Ne contient aucune substance ayant des valeurs limites d'exposition professionnelle.
Contrôles d'exposition:
Contrôles techniques appropriés :
A manipuler conformément aux bonnes pratiques d'hygiène industrielle et aux consignes de sécurité.
Se laver les mains avant les pauses et à la fin de la journée de travail.

Équipement de protection individuelle:
Protection des yeux/du visage :
Lunettes de sécurité bien ajustées.
Écran facial (8 pouces minimum).
Utilisez un équipement de protection oculaire testé et approuvé selon les normes gouvernementales appropriées telles que NIOSH (États-Unis) ou EN 166 (UE).

Protection de la peau :
Manipuler avec des gants.
Les gants doivent être inspectés avant utilisation.
Utilisez un gant approprié
technique de retrait (sans toucher la surface extérieure du gant) pour éviter tout contact cutané avec ce produit.
Jetez les gants contaminés après utilisation conformément aux lois applicables et aux bonnes pratiques de laboratoire.
Se laver et se sécher les mains.

Contact complet :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Matériel testé : Dermatril (KCL 740 / Aldrich Z677272, Taille M)
Contact anti-éclaboussures
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Matériel testé : Dermatril (KCL 740 / Aldrich Z677272, Taille M)
Il ne doit pas être interprété comme offrant une approbation pour un scénario d’utilisation spécifique.

Protection du corps :
Combinaison complète de protection contre les produits chimiques. Le type d'équipement de protection doit être choisi en fonction de la concentration et de la quantité de substance dangereuse sur le lieu de travail spécifique.
Protection respiratoire:
Lorsque l'évaluation des risques montre que les respirateurs purificateurs d'air sont appropriés, utilisez un respirateur complet avec des cartouches respiratoires combinées polyvalentes (US) ou de type ABEK (EN 14387) en complément des contrôles techniques.

Si le respirateur est le seul moyen de protection, utilisez un respirateur complet à adduction d'air.
Utilisez des respirateurs et des composants testés et approuvés selon les normes gouvernementales appropriées telles que NIOSH (États-Unis) ou CEN (UE).
Contrôle de l’exposition environnementale
Empêcher toute fuite ou déversement supplémentaire si cela peut être fait en toute sécurité.
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
Le rejet dans l’environnement doit être évité.

Stabilité et réactivité:
Stabilité chimique:
Stable dans les conditions de stockage recommandées.
Matériaux incompatibles :
Agents oxydants forts :
Produits de décomposition dangereux:
Des produits en décomposition peuvent être dangereux en cas de feu.
Oxydes de carbone, Oxydes d'azote (NOx), Chlorure d'hydrogène gazeux.

Considérations relatives à l'élimination :
Méthodes de traitement des déchets :
Produit:
Proposez des solutions excédentaires et non recyclables à une entreprise d’élimination agréée.
Contactez un service professionnel agréé d’élimination des déchets pour éliminer ce matériau.
Emballages contaminés :
Jeter comme produit non utilisé



PROPRIÉTÉS CHIMIQUES ET PHYSIQUES DE L'ACIDE DODÉCANÉDIOÏQUE (CORFREE M1) :
Point de fusion 85-95 °C(lit.)
Densité 1,02 g/mL à 25 °C(lit.)
pression de vapeur 0,002 Pa à 20 ℃
pka 4,45[à 20 ℃ ]
Aspect Flocon blanc/blanc cassé
Acides dibasiques totaux (% en poids ≥ 98,0
Acide dibasique C10 à C12 (% en poids ≥ 95,0
Eau (% en poids) <0,5
Solubilité dans l'eau (25 ºC) (% en poids)
comme acide dibasique <0,05
en sel d'amine TEA >10


SYNONYMES DE L'ACIDE DODÉCANÉDIOÏQUE (CORFREE M1) :
CORMIX I
SANS CORDE?M1
corfree(R)mi
CORFREE(MD) M1
Acide alcanedioïque en C10-12
Acides dibasiques CorMix II
Acides dibasiques COFREE M1
produits issus de fractions à point d'ébullition élevé
acide dodécanedioïque et acide sébacique
corfreem1 (mélange d'acide undécanedioïque

ACIDE DODÉCANOÏQUE
L'acide dodécanoïque est un solide blanc et poudreux avec une légère odeur d'huile de laurier ou de savon.
L'acide dodécanoïque, réactif, également connu sous le nom d'acide dodécoïque, est un acide gras à chaîne moyenne qui a une vague odeur de savon et se présente sous forme de poudre.


Numéro CAS : 143-07-7
Numéro CE : 205-582-1
Numéro MDL : MFCD00004440
Formule moléculaire : C10H18O4 / HOOC(CH2)8COOH



SYNONYMES :
Acide dodécanoïque, acide n-dodécanoïque, acide dodécylique, acide dodécoïque, acide laurostéarique, acide vulvique, acide 1-undécanecarboxylique, acide duodécylique, C12:0 (indices lipidiques), acide laurostéarique, Laurates, NSC 5026, acide vulvique, 1-dodécanoïque acide, dodécanoates, acide laurique, acide dodécylique, acide 1-undécanecarboxylique, FA12:0, acide n-dodécanoïque, acide laurique, acide n-dodécanoïque, acide dodécylique, acide vulvique, acide laurostéarique, acide dodécoïque, acide duodécylique, 1-undécanecarboxylique acide, aliphat non. 4, néo-gras 12, acide décanedioïque, acide 1,8-octanedicarboxylique, acide décane-1,10-dioïque, acide sébacique, ACIDE DÉCANEDIOIQUE, 111-20-6, acide 1,8-octanedicarboxylique, 1,10-décanedioïque acide, Acides sébaciques, Sebacinsaure, Acide décanedicarboxylique, Acide n-décanedioïque, Acide sébacique, Sebacinsaeure, USAF HC-1, Acide ipomique, Acide séracique, Acide décanedioïque, homopolymère, NSC 19492, UNII-97AN39ICTC, 1,8-dicarboxyoctane, 26776 -29-4, NSC19492, 97AN39ICTC, acide octane-1,8-dicarboxylique, CHEBI:41865, NSC-19492, DSSTox_CID_6867, DSSTox_RID_78231, DSSTox_GSID_26867, SebacicAcid, CAS-111-20-6, CCRIS 2290, EINECS 203- 845- 5, BRN 1210591, n-décanedioate, acide iponique, AI3-09127, sébacate disodique, 4-oxodécanedioate, MFCD00004440, 1,10-décanedioate, acide sébacique, 94 %, acide sébacique, 99 %, acide dicarboxylique C10, 1i8j, 1l6s, 1l6y, 1,8-Octanedicarboxylate, WLN : QV8VQ, ACIDE SÉBACIQUE, EC 203-845-5, SCHEMBL3977, NCIOpen2_008624, ACIDE SÉBACIQUE, 4-02-00-02078, ACIDE SÉBACIQUE, CHEMBL1232164, 7, acide sébacique, > =95,0 % (GC), ZINC1531045, Tox21_201778, Tox21_303263, BBL011473, LMFA01170006, s5732, STL146585, AKOS000120056, CCG-266598, CS-W015503, DB07645, GS- 6713, HY-W014787, NCGC00164361-01, NCGC00164361-02, NCGC00164361 -03, NCGC00257150-01, NCGC00259327-01, BP-27864, NCI60_001628, DB-121158, FT-0696757, C08277, A894762, C10-120, C10-140, C10-180, C10-220, 260, C10 -298, Q413454, Q-201703, Z1259273339, 301CFA7E-7155-4D51-BD2F-EB921428B436, acide 1,8-octanedicarboxylique, acide décanedioïque, acide octane-1,8-dicarboxylique, acide 1,10-décanedioïque, 1,8 -Acide octanedicarboxylique, NSC 19492, NSC 97405, acide n-décanedioïque, 1,10-décanedioate, acide 1,10-décanedioïque, 1,8-dicarboxyoctane, 1,8-octanedicarboxylate, acide 1,8-octanedicarboxylique, 4,7 -Acide dioxosébacique, Acide 4,7-dioxosébacique, 4-Oxodécanedioate, 4-oxodécanedioate, Acide 4-Oxodécanedioïque, Acide 1,10-Décanedioïque, 1,8-Dicarboxyoctane, Acide décanedioïque, Sébacinsaeure, 1,10-Décanedioate, Décanedioate, Sébacate, 1,8-octanedicarboxylate, acide 1,8-octanedicarboxylique, acide 4,7-dioxosebacique, 4-oxodécanedioate, acide 4-oxodécanedioïque, acide sébacique, acide décanedicarboxylique, acide dicarboxylique C10, acide ipomique, N-décanedioate, N- Acide décanedioïque, Acides sébaciques, Sebacinsaure, Acide séracique, Acide sébacique, sel d'aluminium, Acide sébacique, sel de monocadmium, Acide sébacique, sel de sodium, ACIDE DÉCANEDIOIQUE, sébacique, USAF hc-1, acidesebacique, ACIDE SÉBACIQUE pur, acide n-décanedioïque, Acide 1,10-décanedioïque, acide décanedicarboxylique, sébacate (décanedioate), ACIDE 1,8-OCTANEDICARBOXYLIQUE, 1,10-décanedioate, acide 1,10-décanedioïque, 1,8-octanedicarboxylate, acide 1,8-octanedicarboxylique, 4, Acide 7-dioxosébacique, 4-oxodécanedioate, acide 4-oxodécanedioïque, acide sébacique, acide décanedicarboxylique, décanedioate, acide 1,8-octanedicarboxylique, acide 1,10-décanedioïque, acide n-décanedioïque, 4-oxodécanedioate, 1,8-dicarboxyoctane , Acide octane-1,8-dicarboxylique, acide sébacique, acide ipomique, acide séracique, acide laurique, ACIDE DODÉCANOÏQUE, 143-07-7, acide n-dodécanoïque, acide dodécylique, acide laurostéarique, acide vulvique, acide dodécoïque, acide duodécylique , Acide 1-undécanecarboxylique, Aliphat No. 4, Ninol AA62 Extra, Wecoline 1295, Acide Hydrofol 1255, Acide Hydrofol 1295, Acide duodécyclique, Hystrene 9512, Univol U-314, Acide laurique pur, Dodécylcarboxylate, Acide laurique (naturel), Laurinsaeure, acide undécane-1-carboxylique, ABL, NSC-5026, FEMA n° 2614, laurate, C-1297, Philacid 1200, CCRIS 669, C12:0, Emery 651, Lunac L 70, CHEBI : 30805, HSDB 6814, EINECS 205-582-1, UNII-1160N9NU9U, BRN 1099477, n-dodécanoate, Kortacid 1299, anion acide dodécanoïque, DTXSID5021590, Prifrac 2920, AI3-00112, Lunac L 98, Univol U 314, Prifac 1160N, 9NU9U, MFCD00002736, DAO , DTXCID801590, CH3-[CH2]10-COOH, NSC5026, EC 205-582-1, dodécylate, laurostéarate, vulvate, 4-02-00-01082 (référence du manuel Beilstein), ACIDE DODÉCANOÏQUE (ACIDE LAURIQUE), 1-undécanecarboxylate , ACIDE LAURIQUE (USP-RS), ACIDE LAURIQUE [USP-RS], CH3-(CH2)10-COOH, 8000-62-2, CAS-143-07-7, SMR001253907, laurinsaure, acide dodécanique, Nuvail, laurique -acide, Acide Laurique, 3uil, Acide laurique (NF), DODECANOICACID, acide gras 12:0, Acide laurique, Réactif, Nissan NAA 122, Emery 650, Acide dodécanoïque, 98%, Acide dodécanoïque, 99%, Réactif garanti,99 %, Acide dodécanoïque (laurique), ACIDE LAURIQUE [MI], bmse000509, ACIDE LAURIQUE [FCC], ACIDE LAURIQUE [FHFI], SCHEMBL5895, NCIOpen2_009480, MLS002177807, MLS002415737, WLN: QV11, Acide dodécanoïque (acide laurique), ACIDE LAURIQUE [ WHO-DD], acide dodécanoïque, >=99,5 %, Edenor C 1298-100, ACIDE DODÉCANOÏQUE [HSDB], CHEMBL108766, GTPL5534, NAA 122, NAA 312, HMS2268C14, HMS3649N06, HY-Y0366, STR08039, acide dodécanoïque, étalon analytique , Acide laurique, >=98%, FCC, FG, Tox21_202149, Tox21_303010, BDBM50180948, LMFA01010012, s4726, STL281860, AKOS000277433, CCG-266587, DB03017, FA 12:0, ACIDE OL 1255 OU 1295, NCGC00090919-01, NCGC00090919- 02, NCGC00090919-03, NCGC00256486-01, NCGC00259698-01, AC-16451, BP-27913, DA-64879, acide dodécanoïque, >=99 % (GC/titration), LAU, acide dodécanoïque, purum, >=96,0 % (GC), Acide laurique, naturel, >=98%, FCC, FG, CS-0015078, L0011, NS00008441, EN300-19951, C02679, D10714, A808010, ACIDE LAURIQUE (CONSTITUANT DU PALMIER NAIN), Q422627, SR-01000838338 , J-007739, SR-01000838338-3, BRD-K67375056-001-07-9, F0001-0507, ACIDE LAURIQUE (CONSTITUANT DU PALMETTE SCINÉ) [DSC], Z104476194, 76C2A2EB-E8BA-40A6-8032-40A9862, 5ED7B, Laurique acide, étalon de référence de la Pharmacopée européenne (EP), acide laurique, étalon de référence de la Pharmacopée américaine (USP), acide laurique, étalon secondaire pharmaceutique ; Matériau de référence certifié, 203714-07-2, 7632-48-6, InChI=1/C12H24O2/c1-2-3-4-5-6-7-8-9-10-11-12(13)14/ h2-11H2,1H3,(H,13,14, 1-Undécanecarboxylate, Acide 1-Undécanecarboxylique, ABL, Acide Laurique, Acide gras C12, C12:0, Acides gras d'huile de coco, DAO, Dodécanoate, acide dodécanoïque, dodécate, Dodécoïque acide, Dodécylate, dodécylcarboxylate, Acide dodécylique, duodécyclate, Acide duodécyclique, duodécylate, Acide duodécylique, LAP, LAU, Laurate, Acide laurique, Laurinsaeure, Laurostéarate, Acide laurostéarique, MYR, n-dodécanoate, acide n-dodécanoïque, laurate de sorbitan, sorbitan monolaurate (NF), undécane-1-carboxylate, acide undécane-1-carboxylique, Vulvate, acide vulvique, CH3-[CH2]10-COOH, acide dodécylcarboxylique, Laate, acide laïque, Aliphat no 4, Edenor C 1298-100. , Emery 651, Hystrene 9512, Kortacid 1299, Lunac L 70, Lunac L 98, Neo-fat 12, Neo-fat 12-43, Nissan naa 122, Philacid 1200, Prifac 2920, Univol u 314, acide 1-dodécanoïque, FA (12:0), acide 1-undécanecarboxylique, ABL, Aliphat no. 4, acide gras C12, acides gras d'huile de coco, dodécanoate, acide dodécanoïque (laurique), acide dodécanoïque (acide laurique), acide dodécoïque, dodécylcarboxylate, acide dodécylique, Acide duodécyclique, Acide duodécylique, Emery 650, Acide laurique, Acide laurique pur, Laurinsaeure, Acide laurostéarique, Lunac L 70, Acide n-dodécanoïque, N-dodécanoate, Neo-fat 12, Ninol aa62 extra, Acide undécane-1-carboxylique , Univol U 314, Univol U-314, acide vulvique, AI3-00112, BRN 1099477, C-1297, CCRIS 669, EINECS 205-582-1, 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L'acide dodécanoïque est un acide gras saturé de formule structurelle CH3(CH2)10COOH.
L'acide dodécanoïque est le principal acide de l'huile de noix de coco et de l'huile de palmiste et on pense qu'il possède des propriétés antimicrobiennes.
L'acide dodécanoïque se trouve également dans le lait maternel (5,8 % des matières grasses totales), le lait de vache (2,2 %) et le lait de chèvre (4,5 %).


L'acide dodécanoïque est un solide blanc et poudreux avec une légère odeur d'huile de laurier ou de savon.
L'acide dodécanoïque, réactif, également connu sous le nom d'acide dodécanoïque, est un acide gras à chaîne moyenne qui a une vague odeur de savon et se présente sous forme de poudre.
L'acide dodécanoïque se trouve naturellement dans le lait maternel ainsi que dans le lait de vache et de chèvre.


La qualité réactive de l'acide dodécanoïque signifie qu'il s'agit de la plus haute qualité disponible dans le commerce pour ce produit chimique et que l'American Chemical Society n'a officiellement fixé aucune spécification pour ce matériau.
L'acide dodécanoïque est un composé peu coûteux, non toxique et sûr à manipuler, souvent utilisé dans les études en laboratoire sur l'abaissement du point de fusion.


L'acide dodécanoïque est un solide à température ambiante mais fond facilement dans l'eau bouillante. L'acide dodécanoïque liquide peut donc être traité avec divers solutés et utilisé pour déterminer leurs masses moléculaires.
L'acide dodécanoïque est un acide gras saturé avec une chaîne de 12 atomes de carbone, possédant ainsi de nombreuses propriétés des acides gras à chaîne moyenne.


L'acide dodécanoïque est un solide poudreux blanc brillant avec une légère odeur d'huile de laurier ou de savon.
Les sels et esters de l’acide dodécanoïque sont appelés laurates.
L'acide dodécanoïque est un acide gras saturé avec un acide carboxylique terminal.


L'acide carboxylique terminal, l'acide dodécanoïque, peut réagir avec des groupes amine primaire en présence d'activateurs tels que HATU.
L'acide dodécanoïque est une forme marquée au carbone 13 d'un acide gras saturé présent dans le lait de coco, l'huile de coco, l'huile de laurier et l'huile de palmiste, ainsi que dans le lait maternel et d'autres laits d'origine animale.


L'acide dodécanoïque est un inhibiteur de la pompe à protons potentiellement destiné au traitement des infections à Helicobacter pylori.
Des expériences in vitro ont suggéré que certains acides gras, dont l'acide dodécanoïque, pourraient constituer un composant utile dans un traitement contre l'acné, mais aucun essai clinique n'a encore été mené pour évaluer ce bénéfice potentiel chez l'homme.


L'acide dodécanoïque augmente le cholestérol sérique total plus que de nombreux autres acides gras.
Mais l’essentiel de cette augmentation est imputable à une augmentation des lipoprotéines de haute densité (HDL) (le « bon » cholestérol sanguin).
En conséquence, l’acide dodécanoïque a été caractérisé comme ayant « un effet plus favorable sur le cholestérol HDL total que tout autre acide gras, saturé ou insaturé ».


L'acide dodécanoïque, identifié par le numéro CAS 143-07-7, est un acide gras saturé à chaîne moyenne avec un squelette de 12 atomes de carbone, bien connu pour son rôle dans la fabrication de savons, de détergents et de cosmétiques.
En tant que composant fondamental, l'acide dodécanoïque est réputé pour ses propriétés tensioactives, qui permettent la production d'une mousse riche dans les produits nettoyants.


En recherche, l'acide dodécanoïque est largement utilisé pour étudier le comportement des lipides dans divers systèmes en raison de sa nature amphiphile, qui lui permet de s'assembler en micelles et autres nanostructures dans des solutions aqueuses.
Ces études sont cruciales pour faire progresser les domaines de la science des matériaux et de la nanotechnologie, en particulier dans le développement de systèmes de distribution et l'amélioration des formulations de produits.


De plus, l’acide dodécanoïque est utilisé dans la recherche en science alimentaire où il sert de modèle pour comprendre la digestion et le métabolisme des acides gras à chaîne moyenne.
Les propriétés antimicrobiennes de l'acide dodécanoïque sont également examinées en termes de manière dont elles peuvent être exploitées dans des applications non médicales, telles que la conservation et la sécurité des aliments, où la réduction de la croissance microbienne est essentielle.


De plus, le rôle de l'acide dodécanoïque dans les applications industrielles s'étend à son utilisation comme matière première dans la synthèse de divers dérivés chimiques, notamment les esters utilisés dans les arômes et les parfums, démontrant sa polyvalence et son importance à la fois dans la recherche scientifique et dans les applications industrielles.
L'acide dodécanoïque est un acide gras saturé à chaîne moyenne avec un squelette de 12 carbones.


L'acide dodécanoïque se trouve naturellement dans diverses graisses et huiles végétales et animales et constitue un composant majeur de l'huile de noix de coco et de l'huile de palmiste.
L'acide dodécanoïque, C12H24O2, également connu sous le nom d'acide dodécanoïque, est un acide gras saturé avec une chaîne de 12 atomes de carbone.
L'acide cristallin blanc et poudreux, l'acide dodécanoïque, a une légère odeur d'huile de laurier et est présent naturellement dans diverses graisses et huiles végétales et animales.


L'acide dodécanoïque est un composant majeur de l'huile de coco et de l'huile de palmiste.
L'acide dodécanoïque, CAS 143-07-7, formule chimique C12H24O2, est produit sous forme de poudre cristalline blanche, a une légère odeur d'huile de laurier et est soluble dans l'eau, les alcools, les phényles, les haloalcanes et les acétates.


L'acide dodécanoïque est non toxique, sûr à manipuler, peu coûteux et a une longue durée de conservation.
L'acide dodécanoïque est un acide gras saturé avec une chaîne de 12 atomes de carbone, tombant ainsi dans la catégorie des acides gras à chaîne moyenne.
L'acide dodécanoïque est un solide blanc et poudreux avec une légère odeur d'huile de laurier ou de savon.


L'acide dodécanoïque appartient à la classe de composés organiques appelés acides gras à chaîne moyenne.
Ce sont des acides gras dont la queue aliphatique contient entre 4 et 12 atomes de carbone.
L'acide dodécanoïque est une molécule très hydrophobe, pratiquement insoluble (dans l'eau) et relativement neutre.


L'acide dodécanoïque est un composé potentiellement toxique.
L'acide dodécanoïque a la formule chimique C12H24O2.
L'acide dodécanoïque se présente sous la forme d'un solide cristallin blanc avec une odeur caractéristique d'huile de laurier.


L'acide dodécanoïque est insoluble dans l'eau et soluble dans l'éther, le chloroforme et l'alcool.
L'acide dodécanoïque se trouve naturellement dans certaines graisses végétales et animales et est un composant clé de l'huile de coco.
L'acide dodécanoïque est préparé synthétiquement par distillation fractionnée d'autres acides de noix de coco mélangée.


L'acide dodécanoïque est un solide blanc avec une légère odeur d'huile de laurier.
L'acide dodécanoïque est un acide gras saturé à chaîne droite à douze carbones à chaîne moyenne doté de fortes propriétés bactéricides ; le principal acide gras de l’huile de coco et de l’huile de palmiste.


L'acide dodécanoïque joue le rôle de métabolite végétal, d'agent antibactérien et de métabolite algal.
L'acide dodécanoïque est un acide gras saturé à chaîne droite et un acide gras à chaîne moyenne.
L'acide dodécanoïque est un acide conjugué d'un dodécanoate.


L'acide dodécanoïque dérive d'un hydrure de dodécane.
L'acide dodécanoïque est un composé peu coûteux, non toxique et sûr à manipuler, souvent utilisé dans les études en laboratoire sur l'abaissement du point de fusion.
L'acide dodécanoïque est un solide à température ambiante mais fond facilement dans l'eau bouillante. L'acide laurique liquide peut donc être traité avec divers solutés et utilisé pour déterminer leurs masses moléculaires.


L'acide dodécanoïque est un métabolite présent ou produit par Escherichia coli.
L'acide dodécanoïque est un produit naturel présent dans Ipomoea leptophylla, Arisaema tortuosum et d'autres organismes pour lesquels des données sont disponibles.
L'acide dodécanoïque est un acide gras saturé à chaîne moyenne avec un squelette de 12 carbones.


L'acide dodécanoïque se trouve naturellement dans diverses graisses et huiles végétales et animales et constitue un composant majeur de l'huile de noix de coco et de l'huile de palmiste.
L'acide dodécanoïque est le principal acide gras de l'huile de noix de coco et de l'huile de palmiste, et on pense qu'il possède des propriétés antimicrobiennes.
L'acide dodécanoïque est un solide blanc et poudreux avec une légère odeur d'huile de laurier.


L'acide dodécanoïque, bien que légèrement irritant pour les muqueuses, présente une très faible toxicité et est donc utilisé dans de nombreux savons et shampoings.
L'acide dodécanoïque est un métabolite présent ou produit par Saccharomyces cerevisiae.
L'acide dodécanoïque est un acide gras saturé à chaîne moyenne.


L'acide dodécanoïque se trouve dans de nombreuses graisses végétales ainsi que dans les huiles de noix de coco et de palmiste.
L'acide dodécanoïque est enregistré au titre du règlement REACH et est fabriqué et/ou importé dans l'Espace économique européen, à raison de ≥ 10 000 à < 100 000 tonnes par an.


L'acide dodécanoïque est un acide gras saturé avec une chaîne de 12 atomes de carbone, possédant ainsi de nombreuses propriétés des acides gras à chaîne moyenne.
L'acide dodécanoïque est un solide poudreux blanc brillant avec une légère odeur d'huile de laurier ou de savon.
Les sels et esters de l’acide dodécanoïque sont appelés laurates.


L'acide dodécanoïque est un précurseur du peroxyde de dilauroyle, un initiateur courant de polymérisations.
L'acide dodécanoïque appartient à la classe de composés organiques appelés acides gras à chaîne moyenne.
Ce sont des acides gras dont la queue aliphatique contient entre 4 et 12 atomes de carbone.


L'acide dodécanoïque, également connu sous le nom de dodécanoate ou acide laurique, appartient à la classe de composés organiques appelés acides gras à chaîne moyenne.
Ce sont des acides gras dont la queue aliphatique contient entre 4 et 12 atomes de carbone.
L'acide dodécanoïque est une molécule très hydrophobe, pratiquement insoluble (dans l'eau) et relativement neutre.


L'acide dodécanoïque est le principal acide gras de l'huile de noix de coco et de l'huile de palmiste, et on pense qu'il possède des propriétés antimicrobiennes.
L'acide dodécanoïque est un solide blanc et poudreux avec une légère odeur d'huile de laurier.
L'acide dodécanoïque, bien que légèrement irritant pour les muqueuses, présente une très faible toxicité et est donc utilisé dans de nombreux savons et shampoings.


L'acide dodécanoïque est un acide gras qui inhibe la croissance des bactéries.
L'acide dodécanoïque inhibe la croissance bactérienne en se liant au site actif de l'enzyme dihydrolipoamide acétyltransférase, qui catalyse la conversion du dihydrolipoamide et de l'acétyl-CoA en succinyl-CoA et en acétoacétyl-CoA.


L'acide dodécanoïque se lie également au phosphate de dinucléotide, qui participe à la régulation de la température de transition de phase et des échantillons biologiques.
Il a également été démontré que l'acide dodécanoïque agit comme un inhibiteur actif de la synthase des acides gras, une enzyme qui catalyse la synthèse des acides gras à partir de l'acétyl-coenzyme A (acétyl-CoA).


Ce processus est essentiel à la croissance bactérienne.
L'acide dodécanoïque a des effets synergiques avec d'autres antibiotiques tels que l'ampicilline, l'érythromycine et la tétracycline.
L'acide dodécanoïque est un acide gras saturé à chaîne moyenne avec un squelette de 12 carbones.


L'acide dodécanoïque se trouve naturellement dans diverses graisses et huiles végétales et animales et constitue un composant majeur de l'huile de noix de coco et de l'huile de palmiste.
L'acide dodécanoïque est un acide gras à chaîne moyenne et longue, ou lipide, qui représente environ la moitié des acides gras contenus dans l'huile de coco.
L'acide dodécanoïque est une substance puissante qui est parfois extraite de la noix de coco pour être utilisée dans le développement de la monolaurine.


La monolaurine est un agent antimicrobien capable de combattre les bactéries, virus, levures et autres agents pathogènes.
Parce que vous ne pouvez pas ingérer de l’acide dodécanoïque seul (il est irritant et ne se trouve pas seul dans la nature), vous êtes plus susceptible de l’obtenir sous forme d’huile de noix de coco ou de noix de coco fraîches.


Bien que l’huile de coco soit étudiée à un rythme effréné, la plupart des recherches ne permettent pas d’identifier ce qui, dans l’huile, est responsable de ses bienfaits rapportés.
Étant donné que l’huile de coco contient bien plus que de l’acide dodécanoïque, il serait exagéré de lui attribuer tous les bienfaits de l’huile de coco.
Pourtant, une analyse de 2015 suggère que bon nombre des bienfaits liés à l’huile de coco sont directement liés à l’acide dodécanoïque.


Parmi les avantages, ils suggèrent que l’acide dodécanoïque pourrait contribuer à la perte de poids et même protéger contre la maladie d’Alzheimer.
Ses effets sur le taux de cholestérol sanguin doivent encore être clarifiés.
Cette recherche suggère que les bienfaits de l’acide dodécanoïque sont dus à la manière dont le corps l’utilise.


La majorité de l'acide dodécanoïque est envoyée directement au foie, où il est converti en énergie plutôt que stocké sous forme de graisse.
Comparé à d’autres graisses saturées, l’acide dodécanoïque contribue le moins au stockage des graisses.
L'acide dodécanoïque est un acide gras saturé avec une chaîne de 12 atomes de carbone, possédant ainsi de nombreuses propriétés des acides gras à chaîne moyenne.


L'acide dodécanoïque est un solide poudreux blanc brillant avec une légère odeur d'huile de laurier ou de savon.
Les sels et esters de l’acide dodécanoïque sont appelés laurates.
Comme beaucoup d’autres acides gras, l’acide dodécanoïque est peu coûteux, a une longue durée de conservation, est non toxique et sans danger à manipuler.


L'acide dodécanoïque est principalement utilisé pour la production de savons et de cosmétiques.
À ces fins, l’acide dodécanoïque est neutralisé avec de l’hydroxyde de sodium pour donner du laurate de sodium, qui est un savon.
Le plus souvent, le laurate de sodium est obtenu par saponification de diverses huiles, comme l'huile de coco.


Ces précurseurs donnent des mélanges de laurate de sodium et d'autres savons. L'acide dodécanoïque se présente sous forme de poudre cristalline blanche
L'acide dodécanoïque est un acide gras saturé avec une chaîne de 12 atomes de carbone utilisé dans les nettoyants industriels, les lubrifiants, les savons, les tensioactifs, les additifs agricoles, les revêtements, les additifs alimentaires et les additifs textiles.


L'acide dodécanoïque, l'acide gras saturé avec une chaîne de 12 atomes de carbone, tombant ainsi dans les acides gras à chaîne moyenne, est un solide blanc et poudreux avec une légère odeur d'huile de laurier ou de savon.
L'acide dodécanoïque, en tant que composant des triglycérides, représente environ la moitié de la teneur en acides gras de l'huile de coco, de l'huile de laurier et de l'huile de palmiste.


Sinon, l’acide dodécanoïque est relativement rare.
L'acide dodécanoïque augmente le cholestérol sérique total plus que tous les acides gras.
Mais l’essentiel de cette augmentation est imputable à une augmentation des lipoprotéines de haute densité (HDL) (le « bon » cholestérol sanguin).


En conséquence, l’acide dodécanoïque a été caractérisé comme ayant « un effet plus favorable sur le cholestérol total :HDL que tout autre acide gras, saturé ou insaturé ».
En général, un rapport cholestérol sérique total/HDL plus faible est en corrélation avec une diminution du risque d’athérosclérose.


À ces fins, l’acide dodécanoïque est neutralisé avec de l’hydroxyde de sodium pour donner du laurate de sodium, qui est un savon.
L'acide dodécanoïque est un acide gras saturé avec une chaîne de 12 atomes de carbone, tombant ainsi dans la catégorie des acides gras à chaîne moyenne.
L'acide dodécanoïque est un acide carboxylique cristallin blanc avec une légère odeur d'huile de laurier ou de savon.


L'acide dodécanoïque a été trouvé à des niveaux élevés dans l'huile de noix de coco.
L'acide dodécanoïque induit l'activation de NF-κB et l'expression de COX-2, de l'oxyde nitrique synthase inductible (iNOS) et d'IL-1α dans les cellules RAW 264.7 lorsqu'il est utilisé à une concentration de 25 μM.


L'acide dodécanoïque est un acide gras saturé à chaîne droite à douze carbones à chaîne moyenne doté de fortes propriétés bactéricides ; le principal acide gras de l’huile de coco et de l’huile de palmiste.
L'acide dodécanoïque joue le rôle de métabolite végétal, d'agent antibactérien et de métabolite algal.


L'acide dodécanoïque est un acide gras saturé à chaîne droite et un acide gras à chaîne moyenne.
L'acide dodécanoïque est un acide conjugué d'un dodécanoate.
L'acide dodécanoïque dérive d'un hydrure de dodécane.


L'acide dodécanoïque est un acide carboxylique cristallin blanc.
L'acide dodécanoïque est utilisé comme plastifiant et pour fabriquer des détergents et des savons.
Les glycérides de l'acide dodécanoïque sont naturellement présents dans les huiles de noix de coco et de palme.


L'acide dodécanoïque est un solide blanc avec une légère odeur d'huile de laurier.
L'acide dodécanoïque appartient à la classe de composés organiques appelés acides gras à chaîne moyenne.
Ce sont des acides gras dont la queue aliphatique contient entre 4 et 12 atomes de carbone.


L'acide dodécanoïque est un solide blanc et poudreux avec une légère odeur d'huile de baie de noix de coco ou de savon gras et doux.
L'acide dodécanoïque est le principal acide gras de l'huile de noix de coco (49 %) et de l'huile de palmiste (47 à 50 %). On le trouve en moindre quantité dans la muscade sauvage, le lait maternel, le lait de vache, le lait de chèvre et les graines de pastèque. , prune et noix de macadamia.


L'acide dodécanoïque, bien que légèrement irritant pour les muqueuses, présente une toxicité extrêmement faible, est peu coûteux, possède des propriétés antimicrobiennes et est donc utilisé dans de nombreux savons et shampoings.
L'acide dodécanoïque est un composé faiblement acide.


L'acide dodécanoïque réagit avec l'hydroxyde de sodium pour générer du laurate de sodium, qui est du savon.
L'acide dodécanoïque a été caractérisé comme ayant « un effet plus favorable sur le cholestérol HDL total que tout autre acide gras saturé ou insaturé ».



UTILISATIONS et APPLICATIONS de l’ACIDE DODÉCANOÏQUE :
L'acide dodécanoïque est utilisé par les consommateurs, dans les articles, par les professionnels (usages répandus), dans la formulation ou le reconditionnement, sur les sites industriels et dans la fabrication.
L'acide dodécanoïque est approuvé pour une utilisation comme biocide dans l'EEE et/ou en Suisse, pour : repousser ou attirer les parasites.


Les gens utilisent également l’acide dodécanoïque comme médicament.
Les gens utilisent l’acide dodécanoïque pour traiter des infections virales telles que la grippe, le rhume, l’herpès génital et de nombreuses autres affections, mais il n’existe aucune preuve scientifique solide pour étayer une quelconque utilisation.


L'acide dodécanoïque est utilisé dans les produits suivants : produits de lavage et de nettoyage, produits de revêtement, mastics, enduits, pâte à modeler, peintures au doigt, cirages et cires, produits d'entretien de l'air et produits phytopharmaceutiques.
D'autres rejets d'acide dodécanoïque dans l'environnement sont susceptibles de se produire lors de l'utilisation en intérieur (par exemple, liquides/détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air) et en extérieur.


Le rejet dans l'environnement de l'acide dodécanoïque peut résulter d'une utilisation industrielle : traitement d'abrasion industrielle avec un taux de libération élevé (par exemple, opérations de ponçage ou décapage de peinture par grenaillage) et traitement d'abrasion industrielle avec un faible taux de libération (par exemple, découpe de textile, découpe, usinage ou meulage du métal).


D'autres rejets d'acide dodécanoïque dans l'environnement sont susceptibles de se produire dans les cas suivants : utilisation en intérieur dans des matériaux à longue durée de vie avec un faible taux de rejet (par exemple revêtements de sol, meubles, jouets, matériaux de construction, rideaux, chaussures, produits en cuir, produits en papier et en carton, équipements électroniques), utilisation en extérieur dans des matériaux à longue durée de vie à faible taux de libération (par exemple, matériaux de construction et matériaux de construction en métal, en bois et en plastique), utilisation en extérieur dans des matériaux à longue durée de vie à taux de libération élevé (par exemple pneus, produits en bois traités, textiles traités et tissu, plaquettes de frein de camions ou de voitures, ponçage de bâtiments (ponts, façades) ou de véhicules (navires)) et utilisation en intérieur dans des matériaux longue durée à taux de dégagement élevé (par exemple dégagement des tissus, textiles lors du lavage, enlèvement des peintures intérieures) .


L'acide dodécanoïque peut être trouvé dans des articles complexes, sans rejet prévu : véhicules et machines, appareils mécaniques et produits électriques/électroniques (par exemple ordinateurs, appareils photo, lampes, réfrigérateurs, machines à laver).
L'acide dodécanoïque est également utilisé comme additif alimentaire et comme composant actif dans un traitement contre l'acné.


L'acide dodécanoïque peut être trouvé dans les produits dont les matériaux sont à base de : plastique (par exemple emballages et stockage de produits alimentaires, jouets, téléphones portables), tissus, textiles et vêtements (par exemple vêtements, matelas, rideaux ou tapis, jouets textiles), cuir (par exemple gants, chaussures, sacs à main, meubles) et le papier utilisé pour l'emballage (hors emballages alimentaires).


L'acide dodécanoïque est utilisé dans la préparation de cosmétiques, de savons, de résines alkydes et d'agents mouillants.
L'acide dodécanoïque est également utilisé pour mesurer la masse molaire d'une substance inconnue en abaissant le point de congélation.
L'acide dodécanoïque est également utilisé comme additif alimentaire et comme composant actif dans un traitement contre l'acné.


De plus, l’acide dodécanoïque est un substrat pour l’acylation de certaines protéines d’après les études murines.
L'acide dodécanoïque est utilisé dans la préparation de cosmétiques, de savons, de résines alkydes et d'agents mouillants.
L'acide dodécanoïque est également utilisé pour mesurer la masse molaire d'une substance inconnue en abaissant le point de congélation.


De plus, l’acide dodécanoïque est un substrat pour l’acylation de certaines protéines d’après les études murines.
L'acide dodécanoïque est utilisé dans les produits suivants : produits de lavage et de nettoyage, cirages et cires, adhésifs et produits d'étanchéité, produits cosmétiques et de soins personnels et produits chimiques de laboratoire.


L'acide dodécanoïque est utilisé dans les domaines suivants : formulation de mélanges et/ou reconditionnement et approvisionnement municipal (par exemple électricité, vapeur, gaz, eau) et traitement des eaux usées.
L'acide dodécanoïque est utilisé pour la fabrication de : textiles, cuirs ou fourrures.


Le rejet dans l'environnement de l'acide dodécanoïque peut survenir lors d'une utilisation industrielle : formulation de mélanges et dans des auxiliaires technologiques sur des sites industriels.
D'autres rejets d'acide dodécanoïque dans l'environnement sont susceptibles de se produire lors de l'utilisation en intérieur (par exemple, liquides/détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air) et en extérieur.


L'acide dodécanoïque est utilisé dans les produits suivants : polymères, régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau, produits de traitement du cuir, produits de revêtement, charges, mastics, plâtres, pâte à modeler, peintures au doigt, encres et toners, cosmétiques et produits de soins personnels, lubrifiants et graisses. et les produits de traitement des textiles et les teintures.


Le rejet dans l'environnement de l'acide dodécanoïque peut survenir lors d'une utilisation industrielle : formulation de mélanges et formulation dans des matériaux.
L'acide dodécanoïque est utilisé dans les produits suivants : produits de lavage et de nettoyage, produits de traitement du cuir, polymères, produits de traitement textile et teintures, régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau et lubrifiants et graisses.


L'acide dodécanoïque est utilisé dans les domaines suivants : formulation de mélanges et/ou reconditionnement et approvisionnement municipal (par exemple électricité, vapeur, gaz, eau) et traitement des eaux usées.
L'acide dodécanoïque est utilisé pour la fabrication de : textiles, cuirs ou fourrures.


Le rejet dans l'environnement de l'acide dodécanoïque peut survenir lors d'une utilisation industrielle : dans les auxiliaires technologiques sur les sites industriels, dans la production d'articles, comme auxiliaire technologique et comme auxiliaire technologique.
Le rejet dans l'environnement de l'acide dodécanoïque peut survenir lors d'une utilisation industrielle : fabrication de la substance.


L'acide dodécanoïque est un composé peu coûteux, non toxique et sûr à manipuler, souvent utilisé dans les études en laboratoire sur l'abaissement du point de fusion.
L'acide dodécanoïque est un solide à température ambiante mais fond facilement dans l'eau bouillante. L'acide laurique liquide peut donc être traité avec divers solutés et utilisé pour déterminer leurs masses moléculaires.


En laboratoire, l'acide dodécanoïque peut être utilisé pour étudier la masse molaire d'une substance inconnue via l'abaissement du point de congélation.
Le choix de l’acide dodécanoïque est pratique car le point de fusion du composé pur est relativement élevé (43,8°C).
Sa constante cryoscopique est de 3,9°C•kg/mol.


En faisant fondre l'acide dodécanoïque avec la substance inconnue, en le laissant refroidir et en enregistrant la température à laquelle le mélange gèle, la masse molaire du composé inconnu peut être déterminée.
Dans l'industrie, l'acide dodécanoïque est utilisé comme intermédiaire et comme agent tensioactif.


Les applications industrielles de l'acide dodécanoïque et de ses dérivés comprennent l'acide gras en tant que composant des résines alkydes, des agents mouillants, un accélérateur et un adoucissant pour le caoutchouc, des détergents et des insecticides.
Le marché de consommation utilise l'acide dodécanoïque dans le nettoyage, l'ameublement et la production de produits de soins personnels.


En médecine, l’acide dodécanoïque est connu pour augmenter le cholestérol sérique total plus que la plupart des autres acides gras.
Utilisations et applications courantes de l'acide dodécanoïque : additif, acidifiants, intermédiaire chimique, lubrifiant, synthèse de substances, industries, production chimique, soins personnels et laboratoires.


L'acide dodécanoïque est principalement utilisé dans la fabrication de savons et autres produits cosmétiques.
Dans les laboratoires scientifiques, l'acide dodécanoïque est souvent utilisé pour étudier la masse molaire de substances inconnues via l'abaissement du point de congélation.
Dans l'industrie, l'acide dodécanoïque est utilisé comme intermédiaire et comme agent tensioactif.


Le marché de consommation utilise l'acide dodécanoïque dans le nettoyage, l'ameublement et la production de produits de soins personnels.
En médecine, l’acide dodécanoïque est connu pour augmenter le cholestérol sérique total plus que la plupart des autres acides gras.
L'acide dodécanoïque est principalement utilisé dans la fabrication et la production de savons et autres produits cosmétiques ainsi que dans les laboratoires scientifiques.


L'acide dodécanoïque est utilisé comme agent intermédiaire et tensioactif dans l'industrie et dans la fabrication de produits de soins personnels destinés au marché de consommation.
L'acide dodécanoïque est utilisé dans la préparation de cosmétiques, de savons, de résines alkydes et d'agents mouillants.
L'acide dodécanoïque est également utilisé pour mesurer la masse molaire d'une substance inconnue en abaissant le point de congélation.


L'acide dodécanoïque est également utilisé comme additif alimentaire et comme composant actif dans un traitement contre l'acné.
De plus, l’acide dodécanoïque est un substrat pour l’acylation de certaines protéines d’après les études murines.
L'acide dodécanoïque est utilisé dans la préparation de cosmétiques, de savons, de résines alkydes et d'agents mouillants.


L'acide dodécanoïque est également utilisé pour mesurer la masse molaire d'une substance inconnue en abaissant le point de congélation.
L'acide dodécanoïque est également utilisé comme additif alimentaire et comme composant actif dans un traitement contre l'acné.
De plus, l’acide dodécanoïque est un substrat pour l’acylation de certaines protéines d’après les études murines.


L'acide dodécanoïque est utilisé dans la préparation de cosmétiques, de savons, de résines alkydes et d'agents mouillants.
L'acide dodécanoïque est également utilisé pour mesurer la masse molaire d'une substance inconnue en abaissant le point de congélation.
L'acide dodécanoïque est également utilisé comme additif alimentaire et comme composant actif dans un traitement contre l'acné.


De plus, l’acide dodécanoïque est un substrat pour l’acylation de certaines protéines d’après les études murines.
L'acide dodécanoïque est généralement utilisé pour fabriquer des produits cosmétiques mais est également utilisé en laboratoire pour obtenir la masse molaire de substances.
L'acide dodécanoïque, bien que légèrement irritant pour les muqueuses, présente une très faible toxicité et est donc utilisé dans de nombreux savons et shampoings.


Le laurylsulfate de sodium est le composé dérivé de l'acide dodécanoïque le plus couramment utilisé à cette fin.
Étant donné que l'acide dodécanoïque possède une queue d'hydrocarbure non polaire et une tête d'acide carboxylique polaire, il peut interagir avec des solvants polaires (le plus important étant l'eau) ainsi qu'avec des graisses, permettant à l'eau de dissoudre les graisses.


Cela explique la capacité des shampooings à éliminer la graisse des cheveux.
Une autre utilisation consiste à augmenter le métabolisme, ce qui proviendrait de l'activation par l'acide dodécanoïque de 20 % des hormones thyroïdiennes, qui autrement resteraient en sommeil.
Cela est dû à la libération par l'acide dodécanoïque d'enzymes dans le tractus intestinal qui activent la thyroïde.


Cela pourrait expliquer les propriétés métaboliques de l’huile de coco.
Parce que l'acide dodécanoïque est peu coûteux, a une longue durée de conservation et est non toxique et sans danger à manipuler, il est souvent utilisé dans les études en laboratoire sur la dépression du point de fusion.


L'acide dodécanoïque est un solide à température ambiante mais fond facilement dans l'eau bouillante. Il peut donc être traité avec divers solutés et utilisé pour déterminer leurs masses moléculaires.
L'acide dodécanoïque est largement utilisé dans les cosmétiques et les produits alimentaires.


Dans les applications pharmaceutiques, l'acide dodécanoïque a également été examiné pour son utilisation comme activateur de la pénétration topique et de l'absorption transdermique, de l'absorption rectale, de l'administration buccale et de l'absorption intestinale.
L'acide dodécanoïque est également utile pour stabiliser les émulsions huile dans l'eau.


L'acide dodécanoïque a également été évalué pour une utilisation dans les formulations en aérosol.
L'acide dodécanoïque est utilisé dans la production de produits de soins personnels via le sel laurate de sodium.
L'acide dodécanoïque est également étudié dans la recherche métabolique et foodomique pour son impact potentiel sur les maladies cardiovasculaires.


L'acide dodécanoïque a été utilisé comme réactif pour synthétiser des nanoparticules magnétiques MnFe2O4 par la méthode de croissance médiée par les graines.
L'acide dodécanoïque peut subir une estérification avec du 2-éthylhexanol en présence d'un catalyseur à base de zircone sulfatée pour former du 2-éthylhexanoldodécanoate, un biodiesel.
Comme beaucoup d’autres acides gras, l’acide dodécanoïque est peu coûteux, a une longue durée de conservation, est non toxique et peut être manipulé sans danger.


L'acide dodécanoïque est principalement utilisé pour la production de savons et de cosmétiques.
À ces fins, l’acide dodécanoïque réagit avec l’hydroxyde de sodium pour donner du laurate de sodium, qui est un savon.
Le plus souvent, le laurate de sodium est obtenu par saponification de diverses huiles, comme l'huile de coco.


Ces précurseurs donnent des mélanges de laurate de sodium et d'autres savons.
L'acide dodécanoïque est utilisé pour la préparation de résines alkydes, ainsi que d'agents mouillants, de détergents et de pesticides.
L'acide dodécanoïque est utilisé pour éplucher les légumes et les fruits avec une quantité maximale de 3,0 g/kg.


L'acide dodécanoïque est utilisé comme antimousse ; GB 2760-86 prévoit les épices autorisées à utiliser ; utilisé pour la préparation d’autres additifs de qualité alimentaire.
L'acide dodécanoïque est largement utilisé dans l'industrie des tensioactifs et peut être, selon la classification des tensioactifs, divisé en type cationique, anionique, non ionique et amphotère.


Les types de tensioactifs de l'acide dodécanoïque sont répertoriés dans le tableau ci-joint de cet article.
Certains tensioactifs des dérivés de l'acide dodécanoïque et du dodécanol sont également des antiseptiques, comme le chlorure de dodécyl diméthyl benzyl ammonium (géramine), le bromure de dodécyl diméthyl benzyl ammonium (bromo-géramine) et le bromure de dodécyl diméthyl (2-phénoxyéthyl) ammonium (bromure de dominifène).


Le dodécyldiméthyllammonium-2,4,5-trichlorophénolate contenu dans ces dérivés peut être utilisé comme conservateur d'agrumes.
L'acide dodécanoïque a également de nombreuses applications dans les additifs plastiques, les additifs alimentaires, les épices et les industries pharmaceutiques.
Compte tenu de leurs propriétés moussantes, les dérivés de l'acide laurique (acide h-dodécanoïque) sont largement utilisés comme base dans la fabrication de savons, de détergents et d'alcool laurylique.


L'acide dodécanoïque est un constituant courant des graisses végétales, en particulier de l'huile de coco et de l'huile de laurier.
L'acide dodécanoïque peut avoir un effet synergique dans une formule pour aider à lutter contre les micro-organismes.
L'acide dodécanoïque est un léger irritant mais pas un sensibilisant, et certaines sources le citent comme comédogène.


L'acide dodécanoïque est un acide gras obtenu à partir de l'huile de noix de coco et d'autres graisses végétales.
L'acide dodécanoïque est pratiquement insoluble dans l'eau mais est soluble dans l'alcool, le chloroforme et l'éther.


L'acide dodécanoïque fonctionne comme un lubrifiant, un liant et un agent antimousse.
L'acide dodécanoïque est utilisé comme intermédiaire des cristaux liquides
L'acide dodécanoïque est également utilisé comme additif alimentaire et comme composant actif dans un traitement contre l'acné.


-Utilisations de l'acide dodécanoïque dans le parfum :
L'acide dodécanoïque est utilisé dans les arômes de beurre et dans certains types d'arômes d'agrumes, principalement dans le citron.
La concentration d'acide dodécanoïque utilisée peut varier de 2 à 40 ppm, calculée sur le produit de consommation fini.


-Applications pharmaceutiques de l'acide dodécanoïque :
applications pharmaceutiques, il a également été examiné pour son utilisation comme activateur de la pénétration topique et de l'absorption transdermique, de l'absorption rectale, de l'administration buccale (14) et de l'absorption intestinale.

L'acide dodécanoïque est également utile pour stabiliser les émulsions huile dans l'eau.
L'acide dodécanoïque a également été évalué pour une utilisation dans les formulations en aérosol.



SOLUBILITÉ DE L'ACIDE DODÉCANOÏQUE :
L'acide dodécanoïque est soluble dans l'eau, le benzène, l'acétone, l'alcool, l'éther de pétrole, le diméthylsulfoxyde et le diméthylformamide.
L'acide dodécanoïque est légèrement soluble dans le chloroforme.



NOTES D'ACIDE DODÉCANOÏQUE :
L'acide dodécanoïque est incompatible avec les bases, les agents oxydants et les agents réducteurs.



OÙ TROUVER L'ACIDE DODÉCANOÏQUE :
L'acide dodécanoïque est une substance puissante parfois extraite de la noix de coco pour être utilisée dans le développement de la monolaurine.
La monolaurine est un agent antimicrobien capable de combattre les agents pathogènes tels que les bactéries, les virus et les levures.



PRÉSENCE D'ACIDE DODÉCANOÏQUE :
L'acide dodécanoïque, en tant que composant des triglycérides, représente environ la moitié de la teneur en acides gras du lait de coco, de l'huile de coco, de l'huile de laurier et de l'huile de palmiste (à ne pas confondre avec l'huile de palme).

Sinon, l’acide dodécanoïque est relativement rare.
L'acide dodécanoïque se trouve également dans le lait maternel (6,2 % des matières grasses totales), le lait de vache (2,9 %) et le lait de chèvre (3,1 %).

Dans diverses plantes :
*Le palmier Attalea speciosa, une espèce populairement connue au Brésil sous le nom de babassu – 50% dans l'huile de babassu
*Attalea cohune, le palmier cohune (également arbre à pluie, palmier à huile américain, palmier corozo ou palmier manaca) – 46,5% dans l'huile de cohune
*Astrocaryum murumuru (Arecaceae) un palmier originaire d'Amazonie – 47,5% dans le « beurre de murumuru »
*Huile de coco 49%
*Pycnanthus kombo (muscade africaine)
*Virola surinamensis (muscade sauvage) 7,8–11,5 %
*Graines de palmier pêcher 10,4%
*Noix de bétel 9%
*Graine de palmier dattier 0,56–5,4 %
*Noix de macadamia 0,072–1,1 %
*Prune 0,35–0,38 %
*Graines de pastèque 0,33%
*Viorne opulus 0,24-0,33 %
*Citrullus lanatus (melon egusi)
*Fleur de citrouille 205 ppm, graines de citrouille 472 ppm
*Insecte
*Mouche soldat noire Hermetia illucens 30–50 mg/100 mg de graisse.



PARENTS ALTERNATIFS DE L'ACIDE DODÉCANOÏQUE :
*Acides dicarboxyliques et dérivés
*Acides carboxyliques
*Oxydes organiques
*Dérivés d'hydrocarbures
*Composés carbonylés



SUBSTITUANTS DE L'ACIDE DODÉCANOÏQUE :
*Acide gras à chaîne moyenne
*Acide dicarboxylique ou dérivés
*Acide carboxylique
*Dérivé de l'acide carboxylique
*Composé organique de l'oxygène
*Oxyde organique
*Dérivé d'hydrocarbure
*Composé organooxygéné
*Groupe carbonyle
*Composé aliphatique acyclique



TYPE DE COMPOSÉ D'ACIDE DODÉCANOÏQUE :
*Toxine animale
*Toxine cosmétique
*Toxine alimentaire
*Toxine industrielle/lieu de travail
*Métabolite
*Composé naturel
*Composé organique
*Plastifiant



PROPRIÉTÉS CHIMIQUES DE L'ACIDE DODÉCANOÏQUE :
L'acide dodécanoïque est un cristal incolore en forme d'aiguille.
L'acide dodécanoïque est soluble dans le méthanol, légèrement soluble dans l'acétone et l'éther de pétrole.



STABILITÉ ET CONDITIONS DE CONSERVATION DE L'ACIDE DODÉCANOÏQUE :
L'acide dodécanoïque est stable à des températures normales et doit être conservé dans un endroit frais et sec.



SOURCE ET PRÉPARATION DE L'ACIDE DODÉCANOÏQUE :
L'acide dodécanoïque est un acide gras carboxylique isolé des graisses ou des huiles végétales et animales.
Par exemple, l’huile de coco et l’huile de palmiste contiennent toutes deux de fortes proportions d’acide dodécanoïque.
L'isolement des graisses et des huiles naturelles implique l'hydrolyse, la séparation des acides gras, l'hydrogénation pour convertir les acides gras insaturés en acides saturés et enfin la distillation de l'acide gras spécifique d'intérêt.



PRÉSENCE D'ACIDE DODÉCANOÏQUE :
L'acide dodécanoïque, en tant que composant des triglycérides, représente environ la moitié de la teneur en acides gras de l'huile de coco, de l'huile de laurier et de l'huile de palmiste (à ne pas confondre avec l'huile de palme).
Sinon, l’acide dodécanoïque est relativement rare.
L'acide dodécanoïque se trouve également dans le lait maternel (6,2 % des matières grasses totales), le lait de vache (2,9 %) et le lait de chèvre (3,1 %).



SÉCURITÉ DE L'ACIDE DODÉCANOÏQUE :
L'acide dodécanoïque est largement utilisé dans les préparations cosmétiques, dans la fabrication d'additifs alimentaires et dans les formulations pharmaceutiques.
L'exposition générale à l'acide dodécanoïque se produit par la consommation d'aliments et par contact cutané avec des cosmétiques, des savons et des produits détergents.

L'exposition professionnelle peut provoquer une irritation locale des yeux, du nez, de la gorge et des voies respiratoires, bien que l'acide dodécanoïque soit considéré comme sûr et non irritant pour une utilisation dans les cosmétiques.
Aucun effet toxicologique n’a été observé lorsque l’acide dodécanoïque a été administré à des rats à raison de 35 % de leur alimentation pendant 2 ans.



TRIGLYCÉRIDES À CHAÎNE MOYENNE DE L'ACIDE DODÉCANOÏQUE :
Les triglycérides à chaîne moyenne, ou acides gras, comme l'acide dodécanoïque, se caractérisent par une structure chimique spécifique qui permet à votre corps de les absorber en entier.

Cela les rend plus faciles à digérer : votre corps les traite comme des glucides et ils sont utilisés comme source d’énergie directe.
Comparés aux triglycérides à longue chaîne, le type présent dans d'autres graisses saturées, les MCT contiennent moins de calories par portion, environ 8,3 calories par gramme au lieu des 9 calories standard par gramme, selon un article paru dans "Nutrition Review".



ASPECTS NUTRITIONNELS ET MÉDICAUX DE L'ACIDE DODÉCANOÏQUE :
Bien que 95 % des triglycérides à chaîne moyenne soient absorbés par la veine porte, seuls 25 à 30 % de l'acide dodécanoïque sont absorbés par celle-ci.
L'acide dodécanoïque induit l'apoptose dans le cancer et favorise la prolifération des cellules normales en maintenant l'homéostasie rédox cellulaire.
L'acide dodécanoïque augmente les lipoprotéines sériques totales plus que de nombreux autres acides gras, mais principalement les lipoprotéines de haute densité (HDL).

En conséquence, l'acide dodécanoïque a été caractérisé comme ayant « un effet plus favorable sur le HDL total que tout autre acide gras [examiné], saturé ou insaturé ».
En général, un rapport lipoprotéines sériques totales/HDL plus faible est en corrélation avec une diminution de l’incidence de l’athérosclérose.

Néanmoins, une méta-analyse approfondie sur les aliments affectant le rapport LDL total/lipoprotéines sériques a révélé en 2003 que les effets nets de l'acide dodécanoïque sur les résultats des maladies coronariennes restaient incertains.
Une étude réalisée en 2016 sur l’huile de coco (qui contient près de la moitié de l’acide dodécanoïque) n’a pas non plus été concluante quant à ses effets sur l’incidence des maladies cardiovasculaires.



INCLUER L'ACIDE DODÉCANOÏQUE DANS VOTRE ALIMENTATION :
L'acide dodécanoïque peut être pris en complément, mais il est le plus souvent consommé dans l'huile de coco ou l'huile de palmiste.
L'acide dodécanoïque est considéré comme sûr sur la base des quantités généralement présentes dans les aliments.

Selon le centre médical NYU Langone, l'huile de noix de coco et l'huile de palmiste contiennent jusqu'à 15 % de MCT, ainsi qu'un certain nombre d'autres graisses.
Cependant, comme il s’agit toujours d’huile pure, limitez votre consommation de MCT pour rester dans les 5 à 7 cuillères à café d’huile par jour recommandées par le ministère américain de l’Agriculture.

Vous pouvez utiliser de l’huile de noix de coco et de palmiste pour les sautés, car les deux huiles résistent à la chaleur élevée.
Ils peuvent également être utilisés en pâtisserie, ajoutant une richesse naturelle à vos aliments.



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES DE L'ACIDE DODÉCANOÏQUE :
L'acide dodécanoïque se présente sous la forme d'une poudre cristalline blanche avec une légère odeur d'huile de laurier ou une odeur grasse.
L'acide dodécanoïque est un constituant commun de la plupart des régimes alimentaires ; de fortes doses peuvent provoquer des troubles gastro-intestinaux.



PROPRIÉTÉS CHIMIQUES DE L'ACIDE DODÉCANOÏQUE :
Comme beaucoup d’autres acides gras, l’acide dodécanoïque est peu coûteux, a une longue durée de conservation, est non toxique et sans danger à manipuler.
L'acide dodécanoïque est principalement utilisé pour la production de savons et de cosmétiques.

À ces fins, l’acide dodécanoïque est neutralisé avec de l’hydroxyde de sodium pour donner du laurate de sodium, qui est un savon.
Le plus souvent, le laurate de sodium est obtenu par saponification de diverses huiles, comme l'huile de coco.
Ces précurseurs donnent des mélanges de laurate de sodium et d'autres savons.



MÉTHODES DE PRODUCTION DE L'ACIDE DODÉCANOÏQUE :
1. Les méthodes de production industrielle peuvent être regroupées en deux catégories :
* dérivés de la saponification ou de la décomposition à haute température et pression d'huiles et de graisses végétales naturelles ;
* séparé de l'acide gras synthétique.

Le Japon utilise principalement l’huile de coco et l’huile de palmiste comme matières premières pour la préparation de l’acide dodécanoïque.
Les huiles végétales naturelles utilisées pour produire de l'acide dodécanoïque comprennent l'huile de noix de coco, l'huile de noyau de litsea cubeba, l'huile de palmiste et l'huile de graines de poivre de montagne.

D’autres huiles végétales, telles que l’huile de palmiste, l’huile de graines d’arbre à thé et l’huile de graines de camphrier, peuvent également servir à l’industrie pour produire de l’acide dodécanoïque.
Le distillat C12 résiduel issu de l'extraction de l'acide dodécanoïque, contenant une grande quantité d'acide dodécénoïque, peut être hydrogéné à pression atmosphérique, sans catalyseur, pour être transformé en acide dodécanoïque avec un rendement supérieur à 86 %.

2. Dérivé de la séparation et de la purification de l'huile de noix de coco et d'autres huiles végétales.

3. L'acide dodécanoïque existe naturellement dans l'huile de noix de coco, l'huile de noyau de litsea cubeba, l'huile de palmiste et l'huile de noyau de poivre sous forme de glycéride.
L'acide dodécanoïque peut être dérivé de l'hydrolyse d'huiles et de graisses naturelles dans l'industrie.
L'huile de noix de coco, l'eau et le catalyseur sont ajoutés dans l'autoclave et hydrolysés en glycérol et en acide gras à 250 ℃ sous la pression de 5MPa.
La teneur en acide dodécanoïque est de 45 % à 80 % et peut être distillée davantage pour obtenir de l'acide dodécanoïque.



RÉACTIONS DE L'AIR ET DE L'EAU DE L'ACIDE DODÉCANOÏQUE :
L'acide dodécanoïque est insoluble dans l'eau.



VALEURS SEUILS D'ARÔME DE L'ACIDE DODÉCANOÏQUE :
Valeurs seuils d'arôme
Caractéristiques aromatiques à 1,0% : gras, crémeux, fromager, cireux de bougie avec une richesse semblable à celle d'un œuf



Seuils gustatifs de l'acide dodécanoïque :
Caractéristiques gustatives à 5 ppm : cireux, gras et huileux, semblable à du suif, crémeux et laiteux avec une sensation enrobante en bouche



PROFIL DE RÉACTIVITÉ DE L'ACIDE DODÉCANOÏQUE :
L'acide dodécanoïque est un acide carboxylique.
Les acides carboxyliques donnent des ions hydrogène si une base est présente pour les accepter.
Ils réagissent ainsi avec toutes les bases, tant organiques (par exemple les amines) qu'inorganiques.

Leurs réactions avec les bases, appelées « neutralisations », s'accompagnent d'un dégagement de chaleur important.
La neutralisation entre un acide et une base produit de l'eau et un sel.
Les acides carboxyliques en solution aqueuse et les acides carboxyliques liquides ou fondus peuvent réagir avec les métaux actifs pour former de l'hydrogène gazeux et un sel métallique.

De telles réactions se produisent en principe également pour les acides carboxyliques solides, mais sont lentes si l'acide solide reste sec.
Même les acides carboxyliques « insolubles » peuvent absorber suffisamment d’eau de l’air et se dissoudre suffisamment dans l’acide dodécanoïque pour corroder ou dissoudre les pièces et conteneurs en fer, en acier et en aluminium.

Les acides carboxyliques, comme d'autres acides, réagissent avec les sels de cyanure pour générer du cyanure d'hydrogène gazeux.
La réaction est plus lente pour les acides carboxyliques secs et solides.
Les acides carboxyliques insolubles réagissent avec des solutions de cyanures pour provoquer la libération de cyanure d'hydrogène gazeux.



MÉTHODES DE PRODUCTION DE L'ACIDE DODÉCANOÏQUE :
L'acide dodécanoïque est un acide gras carboxylique isolé des graisses ou des huiles végétales et animales.
Par exemple, l’huile de coco et l’huile de palmiste contiennent toutes deux des proportions élevées d’acide dodécanoïque.
L'isolement des graisses et des huiles naturelles implique l'hydrolyse, la séparation des acides gras, l'hydrogénation pour convertir les acides gras insaturés en acides saturés et enfin la distillation de l'acide gras spécifique d'intérêt.



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES et CHIMIQUES de l'ACIDE DODÉCANOÏQUE :
Formule chimique : C10H18O4
Masse molaire : 202,250 g•mol−1
Densité : 1,209 g/cm3
Point de fusion : 131 à 134,5 °C (267,8 à 274,1 °F ; 404,1 à 407,6 K)
Point d'ébullition : 294,4 °C (561,9 °F ; 567,5 K) à 100 mmHg
Solubilité dans l'eau : 0,25 g/L
Acidité (pKa) : 4.720, 5.450
Poids moléculaire : 202,25
XLogP3 : 2.1
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 2
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 4

Nombre de liaisons rotatives : 9
Masse exacte : 202.12050905
Masse monoisotopique : 202,12050905
Surface polaire topologique : 74,6 Å ²
Nombre d'atomes lourds : 14
Frais formels : 0
Complexité : 157
Nombre d'atomes d'isotopes : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes définis : 0
Nombre de stéréocentres atomiques non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0

Nombre de stéréocentres de liaison non défini : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 1
Le composé est canonisé : oui
État physique : poudre
Couleur blanche
Odeur : Aucune donnée disponible
Point de fusion/point de congélation :
Point/plage de fusion : 133 - 137 °C - allumé.
Point initial d'ébullition et intervalle d'ébullition : 294,5 °C à 133 hPa - lit.
Inflammabilité (solide, gaz) : Aucune donnée disponible
Limites supérieures/inférieures d'inflammabilité ou d'explosivité : Aucune donnée disponible

Point d'éclair : Non applicable
Température d'auto-inflammation : Aucune donnée disponible
Température de décomposition : Aucune donnée disponible
pH : Aucune donnée disponible
Viscosité
Viscosité, cinématique: Aucune donnée disponible
Viscosité, dynamique: Aucune donnée disponible
Solubilité dans l'eau: 0,224 g/l à 20 °C - OCDE Ligne directrice 105
Coefficient de partage:
n-octanol/eau : log Pow : 1,5 à 23 °C
Pression de vapeur : 1 hPa à 183 °C
Densité : 1 210 g/cm3 à 20 °C

Densité relative : Aucune donnée disponible
Densité de vapeur relative : Aucune donnée disponible
Caractéristiques des particules : Aucune donnée disponible
Propriétés explosives : Aucune donnée disponible
Propriétés oxydantes : aucune
Autres informations de sécurité : Aucune donnée disponible
Solubilité dans l'eau : 0,91 g/L
logP : 1,93
logP : 2,27
logS : -2,4
pKa (acide le plus fort) : 4,72

Charge physiologique : -2
Nombre d'accepteurs d'hydrogène : 4
Nombre de donneurs d'hydrogène : 2
Surface polaire : 74,6 Ų
Nombre de liaisons rotatives : 9
Réfractivité : 51,14 m³•mol⁻¹
Polarisabilité : 22,61 ų
Nombre de sonneries : 0
Biodisponibilité : Oui
Règle de cinq : Oui
Filtre Ghose: Oui
Règle de Veber : non
Règle de type MDDR : non

Point de fusion : 133-137 °C (lit.)
Point d'ébullition : 294,5 °C/100 mmHg (lit.)
Densité : 1,21
pression de vapeur : 1 mm Hg ( 183 °C)
indice de réfraction : 1,422
Point d'éclair : 220 °C
Température de stockage : Conserver en dessous de +30°C.
solubilité : éthanol : 100 mg/mL
forme : poudre ou granulés
pka : 4,59, 5,59 (à 25 ℃ )
couleur : Blanc à blanc cassé
Solubilité dans l'eau : 1 g/L (20 ºC)
Merck : 14 8415

Numéro de référence : 1210591
Stabilité : Stable.
LogP : 1,5 à 23 ℃
Aspect : poudre granulaire blanche (est)
Dosage : 95,00 à 100,00
Répertorié par le Codex des produits chimiques alimentaires : Non
Point de fusion : 130,80 °C. @ 760,00 mmHg
Point d'ébullition : 364,00 à 365,00 °C. @ 760,00 mmHg
Point d'ébullition : 235,00 à 234,00 °C. @ 10,00 mmHg
Point d'éclair : 389,00 °F. TCC (198,30 °C.) (est)
logP (dont) : 1,706 (est)
Soluble dans : eau, 1000 mg/L à 20 °C (exp)
eau, 1420 mg/L à 25 °C (est)

Formule chimique : C12H24O2
Masse molaire : 200,322 g•mol−1
Aspect : Poudre blanche
Odeur : Légère odeur d'huile de laurier
Densité : 1,007 g/cm³ (24 °C),
0,8744 g/cm³ (41,5 °C),
0,8679 g/cm³ (50 °C)
Point de fusion : 43,8 °C (110,8 °F ; 316,9 K)
Point d'ébullition : 297,9 °C (568,2 °F ; 571,0 K),
282,5 °C (540,5 °F ; 555,6 K) à 512 mmHg,
225,1 °C (437,2 °F ; 498,2 K) à 100 mmHg
Solubilité dans l'eau : 37 mg/L (0 °C), 55 mg/L (20 °C),
63 mg/L (30 °C), 72 mg/L (45 °C), 83 mg/L (100 °C)

Solubilité : Soluble dans les alcools, l'éther diéthylique,
phényles, haloalcanes, acétates
Solubilité dans le méthanol : 12,7 g/100 g (0 °C),
120 g/100 g (20 °C), 2 250 g/100 g (40 °C)
Solubilité dans l'acétone : 8,95 g/100 g (0 °C),
60,5 g/100 g (20 °C), 1 590 g/100 g (40 °C)
Solubilité dans l'acétate d'éthyle : 9,4 g/100 g (0 °C),
52 g/100 g (20°C), 1250 g/100 g (40°C)
Solubilité dans le toluène : 15,3 g/100 g (0 °C),
97 g/100 g (20°C), 1410 g/100 g (40°C)
log P : 4,6

Pression de vapeur : 2,13•10−6 kPa (25 °C),
0,42 kPa (150 °C),
6,67 kPa (210 °C)
Acidité (pKa) : 5,3 (20 °C)
Conductivité thermique : 0,442 W/m•K (solide),
0,1921 W/m•K (72,5 °C),
0,1748 W/m•K (106 °C)
Indice de réfraction (nD) : 1,423 (70 °C),
1,4183 (82 °C)
Viscosité : 6,88 cP (50 °C), 5,37 cP (60 °C)
Structure:
Structure cristalline : Monoclinique (forme α),
Triclinique, aP228 (forme γ)

Groupe spatial : P21/a, n° 14 (forme α), P1, n° 2 (forme γ)
Groupe de points : 2/m (forme α)[8], 1 (forme γ)[9]
Constante de réseau : a = 9,524 Å, b = 4,965 Å,
c = 35,39 Å (forme α),
α = 90°, β = 129,22°, γ = 90°
Thermochimie:
Capacité thermique (C) : 404,28 J/mol•K
Enthalpie standard de formation (ΔfH ⦵ 298) : −775,6 kJ/mol
Enthalpie standard de combustion (ΔcH ⦵ 298) : 7377 kJ/mol,
7425,8 kJ/mol (292 K)
Poids moléculaire : 200,32 g/mol
XLogP3 : 4,2
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 1

Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 2
Nombre de liaisons rotatives : 10
Masse exacte : 200,177630004 g/mol
Masse monoisotopique : 200,177630004 g/mol
Surface polaire topologique : 37,3 Å ²
Nombre d'atomes lourds : 14
Frais formels : 0
Complexité : 132
Nombre d'atomes d'isotopes : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes définis : 0
Nombre de stéréocentres atomiques non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0

Nombre de stéréocentres de liaison non défini : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 1
Le composé est canonisé : oui
Nom IUPAC : acide dodécanoïque
Nom traditionnel IUPAC : acide laurique
Formule : C12H24O2
InChI : InChI=1S/C12H24O2/c1-2-3-4-5-6-7-8-9-10-11-12(13)14/h2-11H2,1H3,(H,13,14)
Clé InChI : POULHZVOKOAJMA-UHFFFAOYSA-N
Poids moléculaire : 200,3178
Masse exacte : 200,177630012
SOURIRES : CCCCCCCCCCCC(O)=O

Formule chimique : C12H24O2
Poids moléculaire moyen : 200,3178
Poids moléculaire monoisotopique : 200,177630012
Nom IUPAC : acide dodécanoïque
Nom traditionnel : acide laurique
Numéro de registre CAS : 143-07-7
SOURIRES : CCCCCCCCCCCC(O)=O
Identifiant InChI : InChI=1S/C12H24O2/c1-2-3-4-5-6-7-8-9-10-11-12(13)14/h2-11H2,1H3,(H,13,14)
Clé InChI : POULHZVOKOAJMA-UHFFFAOYSA-N
Synonymes : acide n-dodécanoïque
Nom IUPAC : Acide dodécanoïque
SOURIRES canoniques : CCCCCCCCCCCC(=O)O
InChI: POULHZVOKOAJMA-UHFFFAOYSA-N

Clé InChI : InChI=1S/C12H24O2/c1-2-3-4-5-6-7-8-9-10-11-12(13)14/h2-11H2,1H3,(H,13,14)
Point d'ébullition : 225 °C 100 mmHg (lit.)
Point de fusion : 44-46 °C (lit.)
Point d'éclair : 156 ºC
Densité : 0,883 g/ml
Aspect : Liquide clair
Stockage : Température ambiante
CNo.Chaîne: C12:0
Dérivé composé : acide
Numéro CE : 205-582-1
Acide gras : Dodécanoïque (Laurique)
Codes de danger : Xi

Mentions de danger : Xi
Code SH : 2916399090
LogP : 3,99190
Numéro MDL : MFCD00002736
État physique : Solide
PSA : 37,3
Indice de réfraction : 1,4304
Description de sécurité : 37/39-26-39-36
Stabilité : Stable.
Incompatible avec les bases, les agents oxydants, les agents réducteurs.
Conditions de stockage : Conserver dans un récipient bien fermé.
Conserver dans un endroit frais, sec et bien ventilé, à l'écart des substances incompatibles.

Mentions de danger supplémentaires : H401-H318-H319
Symbole : GHS05, GHS07
Pression de vapeur : 1 mm Hg ( 121 °C)
Formule : C12H24O2
InChI : InChI=1S/C12H24O2/c1-2-3-4-5-6-7-8-9-10-11-12(13)14/h2-11H2,1H3,(H,13,14)
InChIKey: POULHZVOKOAJMA-UHFFFAOYSA-N
Poids moléculaire : 200,322 g/mol
SOURIRES : OC(CCCCCCCCCCC)=O
ÉCLABOUSSURE : éclaboussure10-0706-9000000000-b974e08e305014657f85
Source du spectre : HE-1982-0-0
Numéro CB : CB0357278
Formule moléculaire : C12H24O2
Structure de Lewis
Poids moléculaire : 200,32

Numéro MDL : MFCD00002736
Fichier MOL : 143-07-7.mol
Point de fusion : 44-46 °C (lit.)
Point d'ébullition : 225 °C/100 mmHg (lit.)
Densité : 0,883 g/mL à 25 °C (lit.)
Pression de vapeur : 1 mm Hg (121 °C)
Indice de réfraction : 1,4304
FEMA : 2614 | L'ACIDE LAURIQUE
Point d'éclair : >230 °F
Température de stockage : 2-8°C
Solubilité : 4,81 mg/L
Forme : Poudre cristalline de flocons
pKa : 4,92 (H2O, t =25,0) (Incertain)
Gravité spécifique : 0,883
Couleur blanche

Odeur : à 100,00 % d'huile de baie de coco grasse douce
Type d'odeur : grasse
Limite d'explosivité : 0,6 % (V)
Solubilité dans l'eau : insoluble
λmax : 207 nm (MeOH) (lit.)
Numéro JECFA : 111
Merck : 14 5384
Numéro de référence : 1099477
Stabilité : Stable.
Incompatible avec les bases, les agents oxydants, les agents réducteurs.
InChIKey: POULHZVOKOAJMA-UHFFFAOYSA-N
LogP : 5

Constante de dissociation : 5,3 à 20°C
Substances ajoutées aux aliments (anciennement EAFUS) : ACIDE LAURIQUE
Référence de la base de données CAS : 143-07-7 (Référence de la base de données CAS)
Scores alimentaires de l'EWG : 1
FDA UNII : 1160N9NU9U
Référence chimique NIST : Acide dodécanoïque (143-07-7)
Système d'enregistrement des substances de l'EPA : Acide laurique (143-07-7)
Poids moléculaire : 200,32
Masse exacte : 200,32
Numéro de référence : 1099477
Numéro CE : 205-582-1
Code SH : 29159010

Caractéristiques
PSA : 37,3
XLogP3 : 4,2
Aspect : Poudre cristalline blanche de flocons
Densité : 0,883 g/cm³ à température : 20 °C
Point de fusion : 44,2 °C
Point d'ébullition : 298,9 °C
Point d'éclair : >230 °F
Indice de réfraction : 1,4304
Solubilité dans l'eau : H2O : insoluble
Conditions de stockage : Conserver à une température inférieure à +30°C
Pression de vapeur : 1 mm Hg (121 °C)
Toxicité : DL50 iv chez la souris : 131 ±5,7 mg/kg (Or, Wretlind)
Limite d'explosivité : 0,6 % (V)
Odeur : Caractéristique, comme l'huile de laurier
pKa : 5,3 (à 20 °C)



PREMIERS SECOURS DE L'ACIDE DODÉCANOÏQUE :
-Description des premiers secours :
*En cas d'inhalation :
Après inhalation :
Air frais.
*En cas de contact avec la peau :
Enlever immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau avec de l'eau/une douche.
*En cas de contact visuel :
Après contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau.
Retirez les lentilles de contact.
*En cas d'ingestion:
Après avoir avalé :
Faire boire de l'eau à la victime (deux verres au maximum).
Consulter un médecin en cas de malaise.
-Indication des éventuels soins médicaux immédiats et traitements particuliers nécessaires :
Pas de données disponibles



MESURES EN CAS DE DISPERSION ACCIDENTELLE D'ACIDE DODÉCANOÏQUE :
-Précautions environnementales:
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
-Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Couvrir les canalisations.
Collectez, liez et pompez les déversements.
Prendre à sec.
Éliminer correctement.



MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE DE L'ACIDE DODÉCANOÏQUE :
-Moyens d'extinction:
* Moyens d'extinction appropriés :
Eau
Mousse
Dioxyde de carbone (CO2)
Poudre sèche
* Moyens d'extinction inappropriés :
Pour cette substance/mélange, aucune limitation concernant les agents extincteurs n'est indiquée.
-Plus d'informations :
Empêcher l'eau d'extinction d'incendie de contaminer les eaux de surface ou le système d'eau souterraine.



CONTRÔLE DE L'EXPOSITION/PROTECTION INDIVIDUELLE à l'ACIDE DODÉCANOÏQUE :
-Paramètres de contrôle:
--Ingrédients avec paramètres de contrôle sur le lieu de travail :
-Contrôles d'exposition:
--Équipement de protection individuelle:
*Protection des yeux/du visage :
Utilisez des lunettes de sécurité
*Protection de la peau :
Contact complet :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Contact anti-éclaboussures :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
-Contrôle de l'exposition environnementale :
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.



MANIPULATION et STOCKAGE de l'ACIDE DODÉCANOÏQUE :
-Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
*Conditions de stockage:
Hermétiquement fermé.
Sec



STABILITÉ et RÉACTIVITÉ de l'ACIDE DODÉCANOÏQUE :
-Stabilité chimique:
Le produit est chimiquement stable dans des conditions ambiantes standards (température ambiante).
-Conditions à éviter :
Pas d'information disponible

ACIDE DODÉCÏQUE
L'acide dodécoïque est un solide blanc et poudreux avec une légère odeur d'huile de laurier ou de savon.
L'acide dodécoïque, réactif, également connu sous le nom d'acide dodécylique, est un acide gras à chaîne moyenne qui a une vague odeur de savon et se présente sous forme de poudre.
L'acide dodécoïque est un acide carboxylique cristallin blanc.


Numéro CAS : 143-07-7
Numéro CE : 205-582-1
Numéro MDL : MFCD00004440
Formule moléculaire : C10H18O4 / HOOC(CH2)8COOH



SYNONYMES :
Acide dodécanoïque, acide n-dodécanoïque, acide dodécylique, acide dodécoïque, acide laurostéarique, acide vulvique, acide 1-undécanecarboxylique, acide duodécylique, C12:0 (indices lipidiques), acide laurostéarique, Laurates, NSC 5026, acide vulvique, 1-dodécanoïque acide, dodécanoates, acide laurique, acide dodécylique, acide 1-undécanecarboxylique, FA12:0, acide n-dodécanoïque, acide laurique, acide n-dodécanoïque, acide dodécylique, acide vulvique, acide laurostéarique, acide dodécoïque, acide duodécylique, 1-undécanecarboxylique acide, aliphat non. 4, néo-gras 12, acide décanedioïque, acide 1,8-octanedicarboxylique, acide décane-1,10-dioïque, acide sébacique, ACIDE DÉCANEDIOIQUE, 111-20-6, acide 1,8-octanedicarboxylique, 1,10-décanedioïque acide, Acides sébaciques, Sebacinsaure, Acide décanedicarboxylique, Acide n-décanedioïque, Acide sébacique, Sebacinsaeure, USAF HC-1, Acide ipomique, Acide séracique, Acide décanedioïque, homopolymère, NSC 19492, UNII-97AN39ICTC, 1,8-dicarboxyoctane, 26776 -29-4, NSC19492, 97AN39ICTC, acide octane-1,8-dicarboxylique, CHEBI:41865, NSC-19492, DSSTox_CID_6867, DSSTox_RID_78231, DSSTox_GSID_26867, SebacicAcid, CAS-111-20-6, CCRIS 2290, EINECS 203- 845- 5, BRN 1210591, n-décanedioate, acide iponique, AI3-09127, sébacate disodique, 4-oxodécanedioate, MFCD00004440, 1,10-décanedioate, acide sébacique, 94 %, acide sébacique, 99 %, acide dicarboxylique C10, 1i8j, 1l6s, 1l6y, 1,8-Octanedicarboxylate, WLN : QV8VQ, ACIDE SÉBACIQUE, EC 203-845-5, SCHEMBL3977, NCIOpen2_008624, ACIDE SÉBACIQUE, 4-02-00-02078, ACIDE SÉBACIQUE, CHEMBL1232164, 7, acide sébacique, > =95,0 % (GC), ZINC1531045, Tox21_201778, Tox21_303263, BBL011473, LMFA01170006, s5732, STL146585, AKOS000120056, CCG-266598, CS-W015503, DB07645, GS- 6713, HY-W014787, NCGC00164361-01, NCGC00164361-02, NCGC00164361 -03, NCGC00257150-01, NCGC00259327-01, BP-27864, NCI60_001628, DB-121158, FT-0696757, C08277, A894762, C10-120, C10-140, C10-180, C10-220, 260, C10 -298, Q413454, Q-201703, Z1259273339, 301CFA7E-7155-4D51-BD2F-EB921428B436, acide 1,8-octanedicarboxylique, acide décanedioïque, acide octane-1,8-dicarboxylique, acide 1,10-décanedioïque, 1,8 -Acide octanedicarboxylique, NSC 19492, NSC 97405, acide n-décanedioïque, 1,10-décanedioate, acide 1,10-décanedioïque, 1,8-dicarboxyoctane, 1,8-octanedicarboxylate, acide 1,8-octanedicarboxylique, 4,7 -Acide dioxosébacique, Acide 4,7-dioxosébacique, 4-Oxodécanedioate, 4-oxodécanedioate, Acide 4-Oxodécanedioïque, Acide 1,10-Décanedioïque, 1,8-Dicarboxyoctane, Acide décanedioïque, Sébacinsaeure, 1,10-Décanedioate, Décanedioate, Sébacate, 1,8-octanedicarboxylate, acide 1,8-octanedicarboxylique, acide 4,7-dioxosebacique, 4-oxodécanedioate, acide 4-oxodécanedioïque, acide sébacique, acide décanedicarboxylique, acide dicarboxylique C10, acide ipomique, N-décanedioate, N- Acide décanedioïque, Acides sébaciques, Sebacinsaure, Acide séracique, Acide sébacique, sel d'aluminium, Acide sébacique, sel de monocadmium, Acide sébacique, sel de sodium, ACIDE DÉCANEDIOIQUE, sébacique, USAF hc-1, acidesebacique, ACIDE SÉBACIQUE pur, acide n-décanedioïque, Acide 1,10-décanedioïque, acide décanedicarboxylique, sébacate (décanedioate), ACIDE 1,8-OCTANEDICARBOXYLIQUE, 1,10-décanedioate, acide 1,10-décanedioïque, 1,8-octanedicarboxylate, acide 1,8-octanedicarboxylique, 4, Acide 7-dioxosébacique, 4-oxodécanedioate, acide 4-oxodécanedioïque, acide sébacique, acide décanedicarboxylique, décanedioate, acide 1,8-octanedicarboxylique, acide 1,10-décanedioïque, acide n-décanedioïque, 4-oxodécanedioate, 1,8-dicarboxyoctane , Acide octane-1,8-dicarboxylique, acide sébacique, acide ipomique, acide séracique, acide laurique, ACIDE DODÉCANOÏQUE, 143-07-7, acide n-dodécanoïque, acide dodécylique, acide laurostéarique, acide vulvique, acide dodécoïque, acide duodécylique , Acide 1-undécanecarboxylique, Aliphat No. 4, Ninol AA62 Extra, Wecoline 1295, Acide Hydrofol 1255, Acide Hydrofol 1295, Acide duodécyclique, Hystrene 9512, Univol U-314, Acide laurique pur, Dodécylcarboxylate, Acide laurique (naturel), Laurinsaeure, acide undécane-1-carboxylique, ABL, NSC-5026, FEMA n° 2614, laurate, C-1297, Philacid 1200, CCRIS 669, C12:0, Emery 651, Lunac L 70, CHEBI : 30805, HSDB 6814, EINECS 205-582-1, UNII-1160N9NU9U, BRN 1099477, n-dodécanoate, Kortacid 1299, anion acide dodécanoïque, DTXSID5021590, Prifrac 2920, AI3-00112, Lunac L 98, Univol U 314, Prifac 1160N, 9NU9U, MFCD00002736, DAO , DTXCID801590, CH3-[CH2]10-COOH, NSC5026, EC 205-582-1, dodécylate, laurostéarate, vulvate, 4-02-00-01082 (référence du manuel Beilstein), ACIDE DODÉCANOÏQUE (ACIDE LAURIQUE), 1-undécanecarboxylate , ACIDE LAURIQUE (USP-RS), ACIDE LAURIQUE [USP-RS], CH3-(CH2)10-COOH, 8000-62-2, CAS-143-07-7, SMR001253907, laurinsaure, acide dodécanique, Nuvail, laurique -acide, Acide Laurique, 3uil, Acide laurique (NF), DODECANOICACID, acide gras 12:0, Acide laurique, Réactif, Nissan NAA 122, Emery 650, Acide 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L'acide dodécoïque est un acide gras saturé à chaîne droite et un acide gras à chaîne moyenne.
L'acide dodécoïque est un acide conjugué d'un dodécanoate.
L'acide dodécoïque dérive d'un hydrure de dodécane.


L'acide dodécoïque est un acide carboxylique cristallin blanc.
L'acide dodécoïque est utilisé comme plastifiant et pour fabriquer des détergents et des savons.
Les glycérides de l'acide dodécoïque sont naturellement présents dans les huiles de noix de coco et de palme.


L'acide dodécoïque est un solide blanc avec une légère odeur d'huile de laurier.
L'acide dodécoïque appartient à la classe des composés organiques appelés acides gras à chaîne moyenne.
Ce sont des acides gras dont la queue aliphatique contient entre 4 et 12 atomes de carbone.


L'acide dodécoïque est un solide blanc et poudreux avec une légère odeur d'huile de baie de noix de coco ou de savon gras et doux.
L'acide dodécoïque est le principal acide gras de l'huile de noix de coco (49 %) et de l'huile de palmiste (47 à 50 %). On le trouve en moindre quantité dans la muscade sauvage, le lait maternel, le lait de vache, le lait de chèvre et les graines de pastèque. , prune et noix de macadamia.


L'acide dodécoïque, bien que légèrement irritant pour les muqueuses, présente une toxicité extrêmement faible, est peu coûteux, possède des propriétés antimicrobiennes et est donc utilisé dans de nombreux savons et shampoings.
L'acide dodécoïque est un composé faiblement acide.


L'acide dodécoïque réagit avec l'hydroxyde de sodium pour générer du laurate de sodium, qui est du savon.
L'acide dodécoïque a été caractérisé comme ayant « un effet plus favorable sur le cholestérol HDL total que tout autre acide gras saturé ou insaturé ».


L'acide dodécoïque est un acide gras saturé de formule développée CH3(CH2)10COOH.
L'acide dodécoïque est le principal acide de l'huile de noix de coco et de l'huile de palmiste et on pense qu'il possède des propriétés antimicrobiennes.
L'acide dodécoïque se trouve également dans le lait maternel (5,8 % des matières grasses totales), le lait de vache (2,2 %) et le lait de chèvre (4,5 %).


L'acide dodécoïque est un solide blanc et poudreux avec une légère odeur d'huile de laurier ou de savon.
L'acide dodécoïque, réactif, également connu sous le nom d'acide dodécoïque, est un acide gras à chaîne moyenne qui a une vague odeur de savon et se présente sous forme de poudre.
L'acide dodécoïque se trouve naturellement dans le lait maternel ainsi que dans le lait de vache et de chèvre.


La qualité réactive de l'acide dodécoïque signifie qu'il s'agit de la plus haute qualité disponible dans le commerce pour ce produit chimique et que l'American Chemical Society n'a officiellement fixé aucune spécification pour ce matériau.
L'acide dodécoïque est un composé peu coûteux, non toxique et sans danger à manipuler, souvent utilisé dans les études en laboratoire sur la dépression du point de fusion.


De plus, l’acide dodécoïque est utilisé dans la recherche en science alimentaire où il sert de modèle pour comprendre la digestion et le métabolisme des acides gras à chaîne moyenne.
Les propriétés antimicrobiennes de l'acide dodécoïque sont également examinées en termes de manière dont elles peuvent être exploitées dans des applications non médicales, telles que la conservation et la sécurité des aliments, où la réduction de la croissance microbienne est essentielle.


De plus, le rôle de l'acide dodécoïque dans les applications industrielles s'étend à son utilisation comme matière première dans la synthèse de divers dérivés chimiques, notamment les esters utilisés dans les arômes et les parfums, démontrant sa polyvalence et son importance tant dans la recherche scientifique que dans les applications industrielles.
L'acide dodécoïque est un acide gras saturé à chaîne moyenne avec un squelette de 12 carbones.


L'acide dodécoïque se trouve naturellement dans diverses graisses et huiles végétales et animales et est un composant majeur de l'huile de coco et de l'huile de palmiste.
L'acide dodécoïque, C12H24O2, également connu sous le nom d'acide dodécoïque, est un acide gras saturé avec une chaîne de 12 atomes de carbone.
L'acide cristallin blanc et poudreux, l'acide dodécoïque, a une légère odeur d'huile de laurier et est présent naturellement dans diverses graisses et huiles végétales et animales.


L'acide dodécoïque est un composant majeur de l'huile de coco et de l'huile de palmiste.
L'acide dodécoïque, CAS 143-07-7, formule chimique C12H24O2, est produit sous forme de poudre cristalline blanche, a une légère odeur d'huile de laurier et est soluble dans l'eau, les alcools, les phényles, les haloalcanes et les acétates.


L'acide dodécoïque est non toxique, sûr à manipuler, peu coûteux et a une longue durée de conservation.
L'acide dodécoïque est un acide gras saturé avec une chaîne de 12 atomes de carbone, tombant ainsi dans la catégorie des acides gras à chaîne moyenne.
L'acide dodécoïque est un solide blanc et poudreux avec une légère odeur d'huile de laurier ou de savon.


L'acide dodécoïque appartient à la classe des composés organiques appelés acides gras à chaîne moyenne.
Ce sont des acides gras dont la queue aliphatique contient entre 4 et 12 atomes de carbone.
L'acide dodécoïque est une molécule très hydrophobe, pratiquement insoluble (dans l'eau) et relativement neutre.


L'acide dodécoïque est un composé potentiellement toxique.
L'acide dodécoïque a la formule chimique C12H24O2.
L'acide dodécoïque se présente sous la forme d'un solide cristallin blanc avec une odeur caractéristique d'huile de laurier.


L'acide dodécoïque est insoluble dans l'eau et soluble dans l'éther, le chloroforme et l'alcool.
L'acide dodécoïque se trouve naturellement dans certaines graisses végétales et animales et est un composant clé de l'huile de coco.
L'acide dodécoïque est préparé synthétiquement par distillation fractionnée d'autres acides de noix de coco mélangée.


L'acide dodécoïque est un solide à température ambiante mais fond facilement dans l'eau bouillante. L'acide dodécoïque liquide peut donc être traité avec divers solutés et utilisé pour déterminer leurs masses moléculaires.
L'acide dodécoïque est un acide gras saturé avec une chaîne de 12 atomes de carbone, possédant ainsi de nombreuses propriétés des acides gras à chaîne moyenne.


L'acide dodécoïque est un solide poudreux blanc brillant avec une légère odeur d'huile de laurier ou de savon.
Les sels et esters de l’acide dodécoïque sont appelés laurates.
L'acide dodécoïque est un acide gras saturé avec un acide carboxylique terminal.


L'acide carboxylique terminal, l'acide dodécoïque, peut réagir avec des groupes amine primaire en présence d'activateurs tels que HATU.
L'acide dodécoïque est une forme marquée au carbone 13 d'un acide gras saturé présent dans le lait de coco, l'huile de coco, l'huile de laurier et l'huile de palmiste, ainsi que dans le lait maternel et d'autres laits d'origine animale.


L'acide dodécoïque est un inhibiteur de la pompe à protons potentiellement destiné au traitement des infections à Helicobacter pylori.
Des expériences in vitro ont suggéré que certains acides gras, dont l'acide dodécoïque, pourraient constituer un composant utile dans un traitement contre l'acné, mais aucun essai clinique n'a encore été mené pour évaluer ce bénéfice potentiel chez l'homme.


L'acide dodécoïque augmente le cholestérol sérique total plus que de nombreux autres acides gras.
Mais l’essentiel de cette augmentation est imputable à une augmentation des lipoprotéines de haute densité (HDL) (le « bon » cholestérol sanguin).
En conséquence, l’acide dodécoïque a été caractérisé comme ayant « un effet plus favorable sur le cholestérol HDL total que tout autre acide gras, saturé ou insaturé ».


L'acide dodécoïque, identifié par le numéro CAS 143-07-7, est un acide gras saturé à chaîne moyenne avec un squelette de 12 atomes de carbone, bien connu pour son rôle dans la fabrication de savons, de détergents et de cosmétiques.
En tant que composant fondamental, l'acide dodécoïque est réputé pour ses propriétés tensioactives, qui permettent la production d'une mousse riche dans les produits nettoyants.


En recherche, l'acide dodécoïque est largement utilisé pour étudier le comportement des lipides dans divers systèmes en raison de sa nature amphiphile, qui lui permet de s'assembler en micelles et autres nanostructures dans des solutions aqueuses.
Ces études sont cruciales pour faire progresser les domaines de la science des matériaux et de la nanotechnologie, en particulier dans le développement de systèmes de distribution et l'amélioration des formulations de produits.


L'acide dodécoïque est un solide blanc avec une légère odeur d'huile de laurier.
L'acide dodécoïque est un acide gras saturé à chaîne droite à douze carbones à chaîne moyenne doté de fortes propriétés bactéricides ; le principal acide gras de l’huile de coco et de l’huile de palmiste.


L'acide dodécoïque joue le rôle de métabolite végétal, d'agent antibactérien et de métabolite algal.
L'acide dodécoïque est un acide gras saturé à chaîne droite et un acide gras à chaîne moyenne.
L'acide dodécoïque est un acide conjugué d'un dodécanoate.


L'acide dodécoïque dérive d'un hydrure de dodécane.
L'acide dodécoïque est un composé peu coûteux, non toxique et sans danger à manipuler, souvent utilisé dans les études en laboratoire sur la dépression du point de fusion.
L'acide dodécoïque est un solide à température ambiante mais fond facilement dans l'eau bouillante. L'acide laurique liquide peut donc être traité avec divers solutés et utilisé pour déterminer leurs masses moléculaires.


L'acide dodécoïque est un métabolite présent ou produit par Escherichia coli.
L'acide dodécoïque est un produit naturel présent dans Ipomoea leptophylla, Arisaema tortuosum et d'autres organismes pour lesquels des données sont disponibles.
L'acide dodécoïque est un acide gras saturé à chaîne moyenne avec un squelette de 12 carbones.


L'acide dodécoïque se trouve naturellement dans diverses graisses et huiles végétales et animales et est un composant majeur de l'huile de coco et de l'huile de palmiste.
L'acide dodécoïque est le principal acide gras de l'huile de noix de coco et de l'huile de palmiste et on pense qu'il possède des propriétés antimicrobiennes.
L'acide dodécoïque est un solide blanc et poudreux avec une légère odeur d'huile de laurier.


L'acide dodécoïque, bien que légèrement irritant pour les muqueuses, présente une très faible toxicité et est donc utilisé dans de nombreux savons et shampoings.
L'acide dodécoïque est un métabolite présent ou produit par Saccharomyces cerevisiae.
L'acide dodécoïque est un acide gras saturé à chaîne moyenne.


L'acide dodécoïque se trouve dans de nombreuses graisses végétales ainsi que dans les huiles de noix de coco et de palmiste.
L'acide dodécoïque est enregistré au titre du règlement REACH et est fabriqué et/ou importé dans l'Espace économique européen, à raison de ≥ 10 000 à < 100 000 tonnes par an.


L'acide dodécoïque est un acide gras saturé avec une chaîne de 12 atomes de carbone, possédant ainsi de nombreuses propriétés des acides gras à chaîne moyenne.
L'acide dodécoïque est un solide poudreux blanc brillant avec une légère odeur d'huile de laurier ou de savon.
Les sels et esters de l’acide dodécoïque sont appelés laurates.


L'acide dodécoïque est un précurseur du peroxyde de dilauroyle, un initiateur courant de polymérisations.
L'acide dodécoïque appartient à la classe des composés organiques appelés acides gras à chaîne moyenne.
Ce sont des acides gras dont la queue aliphatique contient entre 4 et 12 atomes de carbone.


L'acide dodécoïque, également connu sous le nom de dodécanoate ou acide laurique, appartient à la classe de composés organiques appelés acides gras à chaîne moyenne.
Ce sont des acides gras dont la queue aliphatique contient entre 4 et 12 atomes de carbone.
L'acide dodécoïque est une molécule très hydrophobe, pratiquement insoluble (dans l'eau) et relativement neutre.


L'acide dodécoïque est le principal acide gras de l'huile de noix de coco et de l'huile de palmiste et on pense qu'il possède des propriétés antimicrobiennes.
L'acide dodécoïque est un solide blanc et poudreux avec une légère odeur d'huile de laurier.
L'acide dodécoïque, bien que légèrement irritant pour les muqueuses, présente une très faible toxicité et est donc utilisé dans de nombreux savons et shampoings.


L'acide dodécoïque est un acide gras qui inhibe la croissance des bactéries.
L'acide dodécoïque inhibe la croissance bactérienne en se liant au site actif de l'enzyme dihydrolipoamide acétyltransférase, qui catalyse la conversion du dihydrolipoamide et de l'acétyl-CoA en succinyl-CoA et en acétoacétyl-CoA.


L'acide dodécoïque se lie également au phosphate dinucléotide, qui participe à la régulation de la température de transition de phase et des échantillons biologiques.
Il a également été démontré que l'acide dodécoïque agit comme un inhibiteur actif de la synthase des acides gras, une enzyme qui catalyse la synthèse des acides gras à partir de l'acétyl-coenzyme A (acétyl-CoA).


Ce processus est essentiel à la croissance bactérienne.
L'acide dodécoïque a des effets synergiques avec d'autres antibiotiques tels que l'ampicilline, l'érythromycine et la tétracycline.
L'acide dodécoïque est un acide gras saturé à chaîne moyenne avec un squelette de 12 carbones.


L'acide dodécoïque se trouve naturellement dans diverses graisses et huiles végétales et animales et est un composant majeur de l'huile de coco et de l'huile de palmiste.
L'acide dodécoïque est un acide gras à chaîne moyenne et longue, ou lipide, qui représente environ la moitié des acides gras contenus dans l'huile de coco.
L'acide dodécoïque est une substance puissante qui est parfois extraite de la noix de coco pour être utilisée dans le développement de la monolaurine.


La monolaurine est un agent antimicrobien capable de combattre les bactéries, virus, levures et autres agents pathogènes.
Parce que vous ne pouvez pas ingérer de l’acide dodécoïque seul (il est irritant et ne se trouve pas seul dans la nature), vous êtes plus susceptible de l’obtenir sous forme d’huile de noix de coco ou de noix de coco fraîches.


Bien que l’huile de coco soit étudiée à un rythme effréné, la plupart des recherches ne permettent pas d’identifier ce qui, dans l’huile, est responsable de ses bienfaits rapportés.
Étant donné que l’huile de coco contient bien plus que de l’acide dodécoïque, il serait exagéré de lui attribuer tous les bienfaits de l’huile de coco.
Pourtant, une analyse de 2015 suggère que bon nombre des bienfaits liés à l’huile de coco sont directement liés à l’acide dodécoïque.


Parmi les avantages, ils suggèrent que l’acide dodécoïque pourrait contribuer à la perte de poids et même protéger contre la maladie d’Alzheimer.
Ses effets sur le taux de cholestérol sanguin doivent encore être clarifiés.
Cette recherche suggère que les bienfaits de l’acide dodécoïque sont dus à la manière dont le corps l’utilise.


La majorité de l'acide dodécoïque est envoyée directement au foie, où il est converti en énergie plutôt que stocké sous forme de graisse.
Comparé aux autres graisses saturées, l’acide dodécoïque contribue le moins au stockage des graisses.
L'acide dodécoïque est un acide gras saturé avec une chaîne de 12 atomes de carbone, possédant ainsi de nombreuses propriétés des acides gras à chaîne moyenne.


L'acide dodécoïque est un solide poudreux blanc brillant avec une légère odeur d'huile de laurier ou de savon.
Les sels et esters de l’acide dodécoïque sont appelés laurates.
Comme beaucoup d’autres acides gras, l’acide dodécoïque est peu coûteux, a une longue durée de conservation, est non toxique et sans danger à manipuler.


L'acide dodécoïque est principalement utilisé pour la production de savons et de cosmétiques.
À ces fins, l'acide dodécoïque est neutralisé avec de l'hydroxyde de sodium pour donner du laurate de sodium, qui est un savon.
Le plus souvent, le laurate de sodium est obtenu par saponification de diverses huiles, comme l'huile de coco.


Ces précurseurs donnent des mélanges de laurate de sodium et d'autres savons. L'acide dodécoïque se présente sous forme de poudre cristalline blanche
L'acide dodécoïque est un acide gras saturé avec une chaîne de 12 atomes de carbone utilisé dans les nettoyants industriels, les lubrifiants, les savons, les tensioactifs, les additifs agricoles, les revêtements, les additifs alimentaires et les additifs textiles.


L'acide dodécoïque, l'acide gras saturé avec une chaîne de 12 atomes de carbone, tombant ainsi dans les acides gras à chaîne moyenne, est un solide blanc et poudreux avec une légère odeur d'huile de laurier ou de savon.
L'acide dodécoïque, en tant que composant des triglycérides, représente environ la moitié de la teneur en acides gras de l'huile de coco, de l'huile de laurier et de l'huile de palmiste.


Sinon, l'acide dodécoïque est relativement rare.
L'acide dodécoïque augmente le cholestérol sérique total plus que n'importe quel acide gras.
Mais l’essentiel de cette augmentation est imputable à une augmentation des lipoprotéines de haute densité (HDL) (le « bon » cholestérol sanguin).


En conséquence, l'acide dodécoïque a été caractérisé comme ayant « un effet plus favorable sur le cholestérol total :HDL que tout autre acide gras, saturé ou insaturé ».
En général, un rapport cholestérol sérique total/HDL plus faible est en corrélation avec une diminution du risque d’athérosclérose.


À ces fins, l'acide dodécoïque est neutralisé avec de l'hydroxyde de sodium pour donner du laurate de sodium, qui est un savon.
L'acide dodécoïque est un acide gras saturé avec une chaîne de 12 atomes de carbone, tombant ainsi dans la catégorie des acides gras à chaîne moyenne.
L'acide dodécoïque est un acide carboxylique cristallin blanc avec une légère odeur d'huile de laurier ou de savon.


L'acide dodécoïque a été trouvé en concentration élevée dans l'huile de coco.
L'acide dodécoïque induit l'activation de NF-κB et l'expression de COX-2, de l'oxyde nitrique synthase inductible (iNOS) et d'IL-1α dans les cellules RAW 264.7 lorsqu'il est utilisé à une concentration de 25 μM.


L'acide dodécoïque est un acide gras saturé à chaîne droite à douze carbones à chaîne moyenne doté de fortes propriétés bactéricides ; le principal acide gras de l’huile de coco et de l’huile de palmiste.
L'acide dodécoïque joue le rôle de métabolite végétal, d'agent antibactérien et de métabolite algal.



UTILISATIONS et APPLICATIONS de l’ACIDE DODÉCOÏQUE :
L'acide dodécoïque est utilisé dans la préparation de cosmétiques, de savons, de résines alkydes et d'agents mouillants.
L'acide dodécoïque est également utilisé pour mesurer la masse molaire d'une substance inconnue en abaissant le point de congélation.
L'acide dodécoïque est également utilisé comme additif alimentaire et comme composant actif dans un traitement contre l'acné.


De plus, l’acide dodécoïque est un substrat pour l’acylation de certaines protéines d’après les études murines.
L'acide dodécoïque est utilisé dans la préparation de cosmétiques, de savons, de résines alkydes et d'agents mouillants.
L'acide dodécoïque est également utilisé pour mesurer la masse molaire d'une substance inconnue en abaissant le point de congélation.


De plus, l’acide dodécoïque est un substrat pour l’acylation de certaines protéines d’après les études murines.
L'acide dodécoïque est utilisé dans les produits suivants : produits de lavage et de nettoyage, cirages et cires, adhésifs et produits d'étanchéité, produits cosmétiques et de soins personnels et produits chimiques de laboratoire.


L'acide dodécoïque est utilisé dans les domaines suivants : formulation de mélanges et/ou reconditionnement et approvisionnement municipal (par exemple électricité, vapeur, gaz, eau) et traitement des eaux usées.
L'acide dodécoïque est utilisé pour la fabrication de : textiles, cuirs ou fourrures.


L'acide dodécoïque est utilisé par les consommateurs, dans les articles, par les professionnels (usages répandus), en formulation ou en reconditionnement, sur les sites industriels et dans la fabrication.
L'acide dodécoïque est approuvé pour une utilisation comme biocide dans l'EEE et/ou en Suisse, pour : repousser ou attirer les parasites.


Les gens utilisent également l’acide dodécoïque comme médicament.
Les gens utilisent l’acide dodécoïque pour traiter des infections virales telles que la grippe, le rhume, l’herpès génital et de nombreuses autres affections, mais il n’existe aucune preuve scientifique solide pour étayer une quelconque utilisation.


L'acide dodécoïque est utilisé dans les produits suivants : produits de lavage et de nettoyage, produits de revêtement, mastics, enduits, pâte à modeler, peintures au doigt, cirages et cires, produits d'entretien de l'air et produits phytopharmaceutiques.
D'autres rejets d'acide dodécoïque dans l'environnement sont susceptibles de se produire lors de l'utilisation en intérieur (par exemple, liquides/détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air) et en extérieur.


Le rejet dans l'environnement de l'acide dodécoïque peut survenir lors d'une utilisation industrielle : traitement d'abrasion industrielle avec un taux de libération élevé (par exemple, opérations de ponçage ou décapage de peinture par grenaillage) et traitement d'abrasion industrielle avec un faible taux de libération (par exemple, découpe de textile, découpe, usinage ou meulage du métal).


D'autres rejets d'acide dodécoïque dans l'environnement sont susceptibles de se produire dans les cas suivants : utilisation en intérieur dans des matériaux à longue durée de vie avec un faible taux de rejet (par exemple revêtements de sol, meubles, jouets, matériaux de construction, rideaux, chaussures, produits en cuir, produits en papier et en carton, équipements électroniques), utilisation en extérieur dans des matériaux à longue durée de vie à faible taux de libération (par exemple, matériaux de construction et matériaux de construction en métal, en bois et en plastique), utilisation en extérieur dans des matériaux à longue durée de vie à taux de libération élevé (par exemple pneus, produits en bois traités, textiles traités et tissu, plaquettes de frein de camions ou de voitures, ponçage de bâtiments (ponts, façades) ou de véhicules (navires)) et utilisation en intérieur dans des matériaux longue durée à taux de dégagement élevé (par exemple dégagement des tissus, textiles lors du lavage, enlèvement des peintures intérieures) .


L'acide dodécoïque peut être trouvé dans des articles complexes, sans rejet prévu : véhicules et machines, appareils mécaniques et produits électriques/électroniques (par exemple ordinateurs, appareils photo, lampes, réfrigérateurs, machines à laver).
L'acide dodécoïque est également utilisé comme additif alimentaire et comme composant actif dans un traitement contre l'acné.


L'acide dodécoïque peut être trouvé dans les produits dont les matériaux sont à base de : plastique (par exemple emballages et stockage de produits alimentaires, jouets, téléphones portables), tissus, textiles et vêtements (par exemple vêtements, matelas, rideaux ou tapis, jouets textiles), cuir (par exemple gants, chaussures, sacs à main, meubles) et le papier utilisé pour l'emballage (hors emballages alimentaires).


Le rejet dans l'environnement de l'acide dodécoïque peut survenir lors d'une utilisation industrielle : formulation de mélanges et dans des auxiliaires technologiques sur des sites industriels.
D'autres rejets dans l'environnement de l'acide dodécoïque sont susceptibles de se produire lors de l'utilisation en intérieur (par exemple, liquides/détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air) et en extérieur.


L'acide dodécoïque est utilisé dans les produits suivants : polymères, régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau, produits de traitement du cuir, produits de revêtement, charges, mastics, plâtres, pâte à modeler, peintures au doigt, encres et toners, cosmétiques et produits de soins personnels, lubrifiants et graisses. et les produits de traitement des textiles et les teintures.


Le rejet dans l'environnement de l'acide dodécoïque peut survenir lors d'une utilisation industrielle : formulation de mélanges et formulation dans des matériaux.
L'acide dodécoïque est utilisé dans les produits suivants : produits de lavage et de nettoyage, produits de traitement du cuir, polymères, produits de traitement textile et teintures, régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau et lubrifiants et graisses.


L'acide dodécoïque est utilisé dans les domaines suivants : formulation de mélanges et/ou reconditionnement et approvisionnement municipal (par exemple électricité, vapeur, gaz, eau) et traitement des eaux usées.
L'acide dodécoïque est utilisé pour la fabrication de : textiles, cuirs ou fourrures.


Le rejet dans l'environnement de l'acide dodécoïque peut survenir lors d'une utilisation industrielle : dans les auxiliaires technologiques sur les sites industriels, dans la production d'articles, comme auxiliaire technologique et comme auxiliaire technologique.
Le rejet dans l'environnement de l'acide dodécoïque peut survenir lors d'une utilisation industrielle : fabrication de la substance.


L'acide dodécoïque est un composé peu coûteux, non toxique et sans danger à manipuler, souvent utilisé dans les études en laboratoire sur la dépression du point de fusion.
L'acide dodécoïque est un solide à température ambiante mais fond facilement dans l'eau bouillante. L'acide laurique liquide peut donc être traité avec divers solutés et utilisé pour déterminer leurs masses moléculaires.


En laboratoire, l'acide dodécoïque peut être utilisé pour étudier la masse molaire d'une substance inconnue via l'abaissement du point de congélation.
Le choix de l'acide dodécoïque est pratique car le point de fusion du composé pur est relativement élevé (43,8°C).
Sa constante cryoscopique est de 3,9°C•kg/mol.


En faisant fondre l'acide dodécoïque avec la substance inconnue, en le laissant refroidir et en enregistrant la température à laquelle le mélange gèle, la masse molaire du composé inconnu peut être déterminée.
Dans l'industrie, l'acide dodécoïque est utilisé comme intermédiaire et comme agent tensioactif.


Les applications industrielles de l'acide dodécoïque et de ses dérivés comprennent l'acide gras en tant que composant des résines alkydes, des agents mouillants, un accélérateur et un adoucissant pour le caoutchouc, des détergents et des insecticides.
Le marché de consommation utilise l'acide dodécoïque dans le nettoyage, l'ameublement et la production de produits de soins personnels.


L'acide dodécoïque a également été évalué pour une utilisation dans les formulations en aérosol.
L'acide dodécoïque est utilisé dans la production de produits de soins personnels via le sel laurate de sodium.
L'acide dodécoïque est également étudié dans la recherche métabolique et foodomique pour son impact potentiel sur les maladies cardiovasculaires.


L'acide dodécoïque a été utilisé comme réactif pour synthétiser des nanoparticules magnétiques MnFe2O4 par la méthode de croissance médiée par les graines.
L'acide dodécoïque peut subir une estérification avec du 2-éthylhexanol en présence d'un catalyseur à base de zircone sulfatée pour former du 2-éthylhexanoldodécanoate, un biodiesel.
Comme beaucoup d’autres acides gras, l’acide dodécoïque est peu coûteux, a une longue durée de conservation, est non toxique et peut être manipulé sans danger.


L'acide dodécoïque est principalement utilisé pour la production de savons et de cosmétiques.
À ces fins, l’acide dodécoïque réagit avec l’hydroxyde de sodium pour donner du laurate de sodium, qui est un savon.
Le plus souvent, le laurate de sodium est obtenu par saponification de diverses huiles, comme l'huile de coco.


Ces précurseurs donnent des mélanges de laurate de sodium et d'autres savons.
L'acide dodécoïque est utilisé pour la préparation de résines alkydes, ainsi que d'agents mouillants, de détergents et de pesticides.
L'acide dodécoïque est utilisé pour éplucher les légumes et les fruits avec une quantité maximale de 3,0 g/kg.


L'acide dodécoïque est utilisé comme antimousse ; GB 2760-86 prévoit les épices autorisées à utiliser ; utilisé pour la préparation d’autres additifs de qualité alimentaire.
L'acide dodécoïque est largement utilisé dans l'industrie des tensioactifs et peut être, selon la classification des tensioactifs, divisé en type cationique, anionique, non ionique et amphotère.


Les types de tensioactifs de l'acide dodécoïque sont répertoriés dans le tableau ci-joint de cet article.
Certains tensioactifs des dérivés de l'acide dodécoïque et du dodécanol sont également des antiseptiques, comme le chlorure de dodécyl diméthyl benzyl ammonium (géramine), le bromure de dodécyl diméthyl benzyl ammonium (bromo-géramine) et le bromure de dodécyl diméthyl (2-phénoxyéthyl) ammonium (bromure de domphène).


Le dodécyldiméthyllammonium-2,4,5-trichlorophénolate contenu dans ces dérivés peut être utilisé comme conservateur d'agrumes.
L'acide dodécoïque a également de nombreuses applications dans les additifs plastiques, les additifs alimentaires, les épices et les industries pharmaceutiques.
Compte tenu de leurs propriétés moussantes, les dérivés de l'acide laurique (acide h-dodécoïque) sont largement utilisés comme base dans la fabrication de savons, de détergents et d'alcool laurylique.


En médecine, l’acide dodécoïque est connu pour augmenter le cholestérol sérique total plus que la plupart des autres acides gras.
Utilisations et applications courantes de l'acide dodécoïque : additif, acidifiants, intermédiaire chimique, lubrifiant, synthèse de substances, industries, production chimique, soins personnels et laboratoires.


L'acide dodécoïque est principalement utilisé dans la fabrication de savons et autres produits cosmétiques.
Dans les laboratoires scientifiques, l'acide dodécoïque est souvent utilisé pour étudier la masse molaire de substances inconnues via l'abaissement du point de congélation.
Dans l'industrie, l'acide dodécoïque est utilisé comme intermédiaire et comme agent tensioactif.


Le marché de consommation utilise l'acide dodécoïque dans le nettoyage, l'ameublement et la production de produits de soins personnels.
En médecine, l’acide dodécoïque est connu pour augmenter le cholestérol sérique total plus que la plupart des autres acides gras.
L'acide dodécoïque est principalement utilisé dans la fabrication et la production de savons et autres produits cosmétiques ainsi que dans les laboratoires scientifiques.


L'acide dodécoïque est utilisé comme agent intermédiaire et tensioactif dans l'industrie et dans la fabrication de produits de soins personnels destinés au marché de consommation.
L'acide dodécoïque est utilisé dans la préparation de cosmétiques, de savons, de résines alkydes et d'agents mouillants.
L'acide dodécoïque est également utilisé pour mesurer la masse molaire d'une substance inconnue en abaissant le point de congélation.


L'acide dodécoïque est également utilisé comme additif alimentaire et comme composant actif dans un traitement contre l'acné.
De plus, l’acide dodécoïque est un substrat pour l’acylation de certaines protéines d’après les études murines.
L'acide dodécoïque est utilisé dans la préparation de cosmétiques, de savons, de résines alkydes et d'agents mouillants.


L'acide dodécoïque est également utilisé pour mesurer la masse molaire d'une substance inconnue en abaissant le point de congélation.
L'acide dodécoïque est également utilisé comme additif alimentaire et comme composant actif dans un traitement contre l'acné.
De plus, l’acide dodécoïque est un substrat pour l’acylation de certaines protéines d’après les études murines.


L'acide dodécoïque est utilisé dans la préparation de cosmétiques, de savons, de résines alkydes et d'agents mouillants.
L'acide dodécoïque est également utilisé pour mesurer la masse molaire d'une substance inconnue en abaissant le point de congélation.
L'acide dodécoïque est également utilisé comme additif alimentaire et comme composant actif dans un traitement contre l'acné.


De plus, l’acide dodécoïque est un substrat pour l’acylation de certaines protéines d’après les études murines.
L'acide dodécoïque est généralement utilisé pour fabriquer des produits cosmétiques mais est également utilisé en laboratoire pour obtenir la masse molaire de substances.
L'acide dodécoïque, bien que légèrement irritant pour les muqueuses, présente une très faible toxicité et est donc utilisé dans de nombreux savons et shampoings.


Le laurylsulfate de sodium est le composé dérivé de l'acide dodécoïque le plus couramment utilisé à cette fin.
Parce que l'acide dodécoïque a une queue d'hydrocarbure non polaire et une tête d'acide carboxylique polaire, il peut interagir avec des solvants polaires (le plus important étant l'eau) ainsi qu'avec des graisses, permettant à l'eau de dissoudre les graisses.


Cela explique la capacité des shampooings à éliminer la graisse des cheveux.
Une autre utilisation consiste à augmenter le métabolisme, ce qui proviendrait de l'activation par l'acide dodécoïque de 20 % des hormones thyroïdiennes, qui autrement resteraient en sommeil.
Cela est dû à la libération par l'acide dodécoïque d'enzymes dans le tractus intestinal qui activent la thyroïde.


Cela pourrait expliquer les propriétés métaboliques de l’huile de coco.
Parce que l'acide dodécoïque est peu coûteux, a une longue durée de conservation et est non toxique et sans danger à manipuler, il est souvent utilisé dans les études en laboratoire sur la dépression du point de fusion.


L'acide dodécoïque est un solide à température ambiante mais fond facilement dans l'eau bouillante. Il peut donc être traité avec divers solutés et utilisé pour déterminer leurs masses moléculaires.
L'acide dodécoïque est largement utilisé dans les cosmétiques et les produits alimentaires.


Dans les applications pharmaceutiques, l'acide dodécoïque a également été examiné pour son utilisation comme activateur de la pénétration topique et de l'absorption transdermique, de l'absorption rectale, de l'administration buccale et de l'absorption intestinale.
L'acide dodécoïque est également utile pour stabiliser les émulsions huile dans l'eau.



L'acide dodécoïque est un constituant courant des graisses végétales, en particulier de l'huile de coco et de l'huile de laurier.
L'acide dodécoïque peut avoir un effet synergique dans une formule pour aider à lutter contre les micro-organismes.
L'acide dodécoïque est un léger irritant mais pas un sensibilisant, et certaines sources le citent comme comédogène.


L'acide dodécoïque est un acide gras obtenu à partir de l'huile de coco et d'autres graisses végétales.
L'acide dodécoïque est pratiquement insoluble dans l'eau mais est soluble dans l'alcool, le chloroforme et l'éther.


L'acide dodécoïque fonctionne comme un lubrifiant, un liant et un agent antimousse.
L'acide dodécoïque est utilisé comme intermédiaire des cristaux liquides
L'acide dodécoïque est également utilisé comme additif alimentaire et comme composant actif dans un traitement contre l'acné.


-Utilisations de l'acide dodécoïque dans le parfum :
L'acide dodécoïque est utilisé dans les arômes de beurre et dans certains types d'arômes d'agrumes, principalement dans le citron.
La concentration d'acide dodécoïque utilisée peut varier de 2 à 40 ppm, calculée sur le produit de consommation fini.


-Applications pharmaceutiques de l'acide dodécoïque :
applications pharmaceutiques, il a également été examiné pour son utilisation comme activateur de la pénétration topique et de l'absorption transdermique, de l'absorption rectale, de l'administration buccale (14) et de l'absorption intestinale.
L'acide dodécoïque est également utile pour stabiliser les émulsions huile dans l'eau.
L'acide dodécoïque a également été évalué pour une utilisation dans les formulations en aérosol.



SOLUBILITÉ DE L'ACIDE DODÉCÏQUE :
L'acide dodécoïque est soluble dans l'eau, le benzène, l'acétone, l'alcool, l'éther de pétrole, le diméthylsulfoxyde et le diméthylformamide.
L'acide dodécoïque est légèrement soluble dans le chloroforme.



NOTES D'ACIDE DODÉCÏQUE :
L'acide dodécoïque est incompatible avec les bases, les agents oxydants et les agents réducteurs.



PARENTS ALTERNATIFS DE L'ACIDE DODÉCÏQUE :
*Acides dicarboxyliques et dérivés
*Acides carboxyliques
*Oxydes organiques
*Dérivés d'hydrocarbures
*Composés carbonylés



SOURCE ET PRÉPARATION DE L'ACIDE DODÉCÏQUE :
L'acide dodécoïque est un acide carboxylique gras isolé des graisses ou huiles végétales et animales.
Par exemple, l’huile de coco et l’huile de palmiste contiennent toutes deux de fortes proportions d’acide dodécoïque.
L'isolement des graisses et des huiles naturelles implique l'hydrolyse, la séparation des acides gras, l'hydrogénation pour convertir les acides gras insaturés en acides saturés et enfin la distillation de l'acide gras spécifique d'intérêt.



PRÉSENCE D'ACIDE DODÉCÏQUE :
L'acide dodécoïque, en tant que composant des triglycérides, représente environ la moitié de la teneur en acides gras de l'huile de coco, de l'huile de laurier et de l'huile de palmiste (à ne pas confondre avec l'huile de palme).
Sinon, l'acide dodécoïque est relativement rare.
L'acide dodécoïque se trouve également dans le lait maternel (6,2 % des matières grasses totales), le lait de vache (2,9 %) et le lait de chèvre (3,1 %).



SÉCURITÉ DE L'ACIDE DODÉCÏQUE :
L'acide dodécoïque est largement utilisé dans les préparations cosmétiques, dans la fabrication d'additifs alimentaires et dans les formulations pharmaceutiques.
L'exposition générale à l'acide dodécoïque se produit par la consommation d'aliments et par contact cutané avec des cosmétiques, des savons et des produits détergents.

L'exposition professionnelle peut provoquer une irritation locale des yeux, du nez, de la gorge et des voies respiratoires, bien que l'acide dodécoïque soit considéré comme sûr et non irritant pour une utilisation dans les cosmétiques.
Aucun effet toxicologique n'a été observé lorsque l'acide dodécoïque a été administré à des rats à raison de 35 % de leur alimentation pendant 2 ans.



SUBSTITUANTS DE L'ACIDE DODÉCÏQUE :
*Acide gras à chaîne moyenne
*Acide dicarboxylique ou dérivés
*Acide carboxylique
*Dérivé de l'acide carboxylique
*Composé organique de l'oxygène
*Oxyde organique
*Dérivé d'hydrocarbure
*Composé organooxygéné
*Groupe carbonyle
*Composé aliphatique acyclique



OÙ TROUVER L'ACIDE DODÉCÏQUE :
L'acide dodécoïque est une substance puissante parfois extraite de la noix de coco pour être utilisée dans le développement de la monolaurine.
La monolaurine est un agent antimicrobien capable de combattre les agents pathogènes tels que les bactéries, les virus et les levures.



PRÉSENCE D'ACIDE DODÉCÏQUE :
L'acide dodécoïque, en tant que composant des triglycérides, représente environ la moitié de la teneur en acides gras du lait de coco, de l'huile de coco, de l'huile de laurier et de l'huile de palmiste (à ne pas confondre avec l'huile de palme).

Sinon, l’acide dodécoïque est relativement rare.
L'acide dodécoïque se trouve également dans le lait maternel (6,2 % des matières grasses totales), le lait de vache (2,9 %) et le lait de chèvre (3,1 %).

Dans diverses plantes :
*Le palmier Attalea speciosa, une espèce populairement connue au Brésil sous le nom de babassu – 50% dans l'huile de babassu
*Attalea cohune, le palmier cohune (également arbre à pluie, palmier à huile américain, palmier corozo ou palmier manaca) – 46,5% dans l'huile de cohune
*Astrocaryum murumuru (Arecaceae) un palmier originaire d'Amazonie – 47,5% dans le « beurre de murumuru »
*Huile de coco 49%
*Pycnanthus kombo (muscade africaine)
*Virola surinamensis (muscade sauvage) 7,8–11,5 %
*Graines de palmier pêcher 10,4%
*Noix de bétel 9%
*Graine de palmier dattier 0,56–5,4 %
*Noix de macadamia 0,072–1,1 %
*Prune 0,35–0,38 %
*Graines de pastèque 0,33%
*Viorne opulus 0,24-0,33 %
*Citrullus lanatus (melon egusi)
*Fleur de citrouille 205 ppm, graines de citrouille 472 ppm
*Insecte
*Mouche soldat noire Hermetia illucens 30–50 mg/100 mg de graisse.



TYPE DE COMPOSÉ D'ACIDE DODÉCÏQUE :
*Toxine animale
*Toxine cosmétique
*Toxine alimentaire
*Toxine industrielle/lieu de travail
*Métabolite
*Composé naturel
*Composé organique
*Plastifiant



PROPRIÉTÉS CHIMIQUES DE L'ACIDE DODÉCÏQUE :
L'acide dodécoïque est un cristal incolore en forme d'aiguille.
L'acide dodécoïque est soluble dans le méthanol, légèrement soluble dans l'acétone et l'éther de pétrole.



STABILITÉ ET CONDITIONS DE CONSERVATION DE L'ACIDE DODÉCÏQUE :
L'acide dodécoïque est stable à des températures normales et doit être conservé dans un endroit frais et sec.



TRIGLYCÉRIDES À CHAÎNE MOYENNE DE L'ACIDE DODÉCÏQUE :
Les triglycérides à chaîne moyenne, ou acides gras, comme l'acide dodécoïque, se caractérisent par une structure chimique spécifique qui permet à votre organisme de les absorber en entier.

Cela les rend plus faciles à digérer : votre corps les traite comme des glucides et ils sont utilisés comme source d’énergie directe.
Comparés aux triglycérides à longue chaîne, le type présent dans d'autres graisses saturées, les MCT contiennent moins de calories par portion, environ 8,3 calories par gramme au lieu des 9 calories standard par gramme, selon un article paru dans "Nutrition Review".



ASPECTS NUTRITIONNELS ET MÉDICAUX DE L'ACIDE DODÉCÏQUE :
Bien que 95 % des triglycérides à chaîne moyenne soient absorbés par la veine porte, seulement 25 à 30 % de l'acide dodécoïque y est absorbé.
L'acide dodécoïque induit l'apoptose dans le cancer et favorise la prolifération des cellules normales en maintenant l'homéostasie rédox cellulaire.
L'acide dodécoïque augmente les lipoprotéines sériques totales plus que de nombreux autres acides gras, mais principalement les lipoprotéines de haute densité (HDL).

En conséquence, l'acide dodécoïque a été caractérisé comme ayant « un effet plus favorable sur le HDL total que tout autre acide gras [examiné], saturé ou insaturé ».
En général, un rapport lipoprotéines sériques totales/HDL plus faible est en corrélation avec une diminution de l’incidence de l’athérosclérose.

Néanmoins, une méta-analyse approfondie sur les aliments affectant le rapport LDL total/lipoprotéines sériques a révélé en 2003 que les effets nets de l'acide dodécoïque sur l'évolution des maladies coronariennes restaient incertains.
Une étude réalisée en 2016 sur l’huile de coco (qui contient près de la moitié de l’acide dodécoïque) n’a pas non plus été concluante quant à ses effets sur l’incidence des maladies cardiovasculaires.



INCLUER L'ACIDE DODÉCÏQUE DANS VOTRE ALIMENTATION :
L'acide dodécoïque peut être pris en complément, mais il est le plus souvent consommé dans l'huile de coco ou l'huile de palmiste.
L'acide dodécoïque est considéré comme sûr sur la base des quantités généralement présentes dans les aliments.

Selon le centre médical NYU Langone, l'huile de noix de coco et l'huile de palmiste contiennent jusqu'à 15 % de MCT, ainsi qu'un certain nombre d'autres graisses.
Cependant, comme il s’agit toujours d’huile pure, limitez votre consommation de MCT pour rester dans les 5 à 7 cuillères à café d’huile par jour recommandées par le ministère américain de l’Agriculture.

Vous pouvez utiliser de l’huile de noix de coco et de palmiste pour les sautés, car les deux huiles résistent à la chaleur élevée.
Ils peuvent également être utilisés en pâtisserie, ajoutant une richesse naturelle à vos aliments.



VALEURS SEUILS D'ARÔME DE L'ACIDE DODÉCÏQUE :
Valeurs seuils d'arôme
Caractéristiques aromatiques à 1,0% : gras, crémeux, fromager, cireux de bougie avec une richesse semblable à celle d'un œuf



Seuils gustatifs de l'acide dodécoïque :
Caractéristiques gustatives à 5 ppm : cireux, gras et huileux, semblable à du suif, crémeux et laiteux avec une sensation enrobante en bouche



PROFIL DE RÉACTIVITÉ DE L'ACIDE DODÉCÏQUE :
L'acide dodécoïque est un acide carboxylique.
Les acides carboxyliques donnent des ions hydrogène si une base est présente pour les accepter.
Ils réagissent ainsi avec toutes les bases, tant organiques (par exemple les amines) qu'inorganiques.

Leurs réactions avec les bases, appelées « neutralisations », s'accompagnent d'un dégagement de chaleur important.
La neutralisation entre un acide et une base produit de l'eau et un sel.
Les acides carboxyliques en solution aqueuse et les acides carboxyliques liquides ou fondus peuvent réagir avec les métaux actifs pour former de l'hydrogène gazeux et un sel métallique.

De telles réactions se produisent en principe également pour les acides carboxyliques solides, mais sont lentes si l'acide solide reste sec.
Même les acides carboxyliques « insolubles » peuvent absorber suffisamment d’eau de l’air et se dissoudre suffisamment dans l’acide dodécoïque pour corroder ou dissoudre les pièces et conteneurs en fer, en acier et en aluminium.

Les acides carboxyliques, comme d'autres acides, réagissent avec les sels de cyanure pour générer du cyanure d'hydrogène gazeux.
La réaction est plus lente pour les acides carboxyliques secs et solides.
Les acides carboxyliques insolubles réagissent avec des solutions de cyanures pour provoquer la libération de cyanure d'hydrogène gazeux.



MÉTHODES DE PRODUCTION DE L'ACIDE DODÉCÏQUE :
L'acide dodécoïque est un acide carboxylique gras isolé des graisses ou huiles végétales et animales.
Par exemple, l’huile de coco et l’huile de palmiste contiennent toutes deux de fortes proportions d’acide dodécoïque.
L'isolement des graisses et des huiles naturelles implique l'hydrolyse, la séparation des acides gras, l'hydrogénation pour convertir les acides gras insaturés en acides saturés et enfin la distillation de l'acide gras spécifique d'intérêt.



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES DE L'ACIDE DODÉCÏQUE :
L'acide dodécoïque se présente sous la forme d'une poudre cristalline blanche avec une légère odeur d'huile de laurier ou une odeur grasse.
L'acide dodécoïque est un constituant courant de la plupart des régimes alimentaires ; de fortes doses peuvent provoquer des troubles gastro-intestinaux.



PROPRIÉTÉS CHIMIQUES DE L'ACIDE DODÉCÏQUE :
Comme beaucoup d’autres acides gras, l’acide dodécoïque est peu coûteux, a une longue durée de conservation, est non toxique et sans danger à manipuler.
L'acide dodécoïque est principalement utilisé pour la production de savons et de cosmétiques.

À ces fins, l'acide dodécoïque est neutralisé avec de l'hydroxyde de sodium pour donner du laurate de sodium, qui est un savon.
Le plus souvent, le laurate de sodium est obtenu par saponification de diverses huiles, comme l'huile de coco.
Ces précurseurs donnent des mélanges de laurate de sodium et d'autres savons.



MÉTHODES DE PRODUCTION DE L'ACIDE DODÉCÏQUE :
1. Les méthodes de production industrielle peuvent être regroupées en deux catégories :
* dérivés de la saponification ou de la décomposition à haute température et pression d'huiles et de graisses végétales naturelles ;
* séparé de l'acide gras synthétique.

Le Japon utilise principalement l’huile de coco et l’huile de palmiste comme matières premières pour la préparation de l’acide dodécoïque.
Les huiles végétales naturelles utilisées pour produire l’acide dodécoïque comprennent l’huile de noix de coco, l’huile de noyau de litsea cubeba, l’huile de palmiste et l’huile de graines de poivre de montagne.

D’autres huiles végétales, telles que l’huile de palmiste, l’huile de graines d’arbre à thé et l’huile de graines de camphrier, peuvent également servir à l’industrie pour produire de l’acide dodécoïque.
Le distillat C12 résiduel issu de l'extraction de l'acide dodécoïque, contenant une grande quantité d'acide dodécénoïque, peut être hydrogéné à pression atmosphérique, sans catalyseur, pour être transformé en acide dodécoïque avec un rendement supérieur à 86 %.

2. Dérivé de la séparation et de la purification de l'huile de noix de coco et d'autres huiles végétales.

3. L'acide dodécoïque existe naturellement dans l'huile de noix de coco, l'huile de noyau de litsea cubeba, l'huile de palmiste et l'huile de noyau de poivre sous forme de glycéride.
L'acide dodécoïque peut être dérivé de l'hydrolyse d'huiles et de graisses naturelles dans l'industrie.
L'huile de noix de coco, l'eau et le catalyseur sont ajoutés dans l'autoclave et hydrolysés en glycérol et en acide gras à 250 ℃ sous la pression de 5MPa.
La teneur en acide dodécoïque est de 45 % à 80 % et peut être distillée davantage pour obtenir de l'acide dodécoïque.



RÉACTIONS DE L'AIR ET DE L'EAU DE L'ACIDE DODÉCÏQUE :
L'acide dodécoïque est insoluble dans l'eau.



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES et CHIMIQUES de l'ACIDE DODÉCOÏQUE :
Point de fusion : 133-137 °C (lit.)
Point d'ébullition : 294,5 °C/100 mmHg (lit.)
Densité : 1,21
pression de vapeur : 1 mm Hg ( 183 °C)
indice de réfraction : 1,422
Point d'éclair : 220 °C
Température de stockage : Conserver en dessous de +30°C.
solubilité : éthanol : 100 mg/mL
forme : poudre ou granulés
pka : 4,59, 5,59 (à 25 ℃ )
couleur : Blanc à blanc cassé
Solubilité dans l'eau : 1 g/L (20 ºC)
Merck : 14 8415

Numéro de référence : 1210591
Stabilité : Stable.
LogP : 1,5 à 23 ℃
Aspect : poudre granulaire blanche (est)
Dosage : 95,00 à 100,00
Répertorié par le Codex des produits chimiques alimentaires : Non
Point de fusion : 130,80 °C. @ 760,00 mmHg
Point d'ébullition : 364,00 à 365,00 °C. @ 760,00 mmHg
Point d'ébullition : 235,00 à 234,00 °C. @ 10,00 mmHg
Point d'éclair : 389,00 °F. TCC (198,30 °C.) (est)
logP (dont) : 1,706 (est)
Soluble dans : eau, 1000 mg/L à 20 °C (exp)
eau, 1420 mg/L à 25 °C (est)

Formule chimique : C12H24O2
Masse molaire : 200,322 g•mol−1
Aspect : Poudre blanche
Odeur : Légère odeur d'huile de laurier
Densité : 1,007 g/cm³ (24 °C),
0,8744 g/cm³ (41,5 °C),
0,8679 g/cm³ (50 °C)
Point de fusion : 43,8 °C (110,8 °F ; 316,9 K)
Point d'ébullition : 297,9 °C (568,2 °F ; 571,0 K),
282,5 °C (540,5 °F ; 555,6 K) à 512 mmHg,
225,1 °C (437,2 °F ; 498,2 K) à 100 mmHg
Solubilité dans l'eau : 37 mg/L (0 °C), 55 mg/L (20 °C),
63 mg/L (30 °C), 72 mg/L (45 °C), 83 mg/L (100 °C)

Solubilité : Soluble dans les alcools, l'éther diéthylique,
phényles, haloalcanes, acétates
Solubilité dans le méthanol : 12,7 g/100 g (0 °C),
120 g/100 g (20 °C), 2 250 g/100 g (40 °C)
Solubilité dans l'acétone : 8,95 g/100 g (0 °C),
60,5 g/100 g (20 °C), 1 590 g/100 g (40 °C)
Solubilité dans l'acétate d'éthyle : 9,4 g/100 g (0 °C),
52 g/100 g (20°C), 1250 g/100 g (40°C)
Solubilité dans le toluène : 15,3 g/100 g (0 °C),
97 g/100 g (20°C), 1410 g/100 g (40°C)
log P : 4,6

Pression de vapeur : 2,13•10−6 kPa (25 °C),
0,42 kPa (150 °C),
6,67 kPa (210 °C)
Acidité (pKa) : 5,3 (20 °C)
Conductivité thermique : 0,442 W/m•K (solide),
0,1921 W/m•K (72,5 °C),
0,1748 W/m•K (106 °C)
Indice de réfraction (nD) : 1,423 (70 °C),
1,4183 (82 °C)
Viscosité : 6,88 cP (50 °C), 5,37 cP (60 °C)
Structure:
Structure cristalline : Monoclinique (forme α),
Triclinique, aP228 (forme γ)

Groupe spatial : P21/a, n° 14 (forme α), P1, n° 2 (forme γ)
Groupe de points : 2/m (forme α)[8], 1 (forme γ)[9]
Constante de réseau : a = 9,524 Å, b = 4,965 Å,
c = 35,39 Å (forme α),
α = 90°, β = 129,22°, γ = 90°
Thermochimie:
Capacité thermique (C) : 404,28 J/mol•K
Enthalpie standard de formation (ΔfH ⦵ 298) : −775,6 kJ/mol
Enthalpie standard de combustion (ΔcH ⦵ 298) : 7377 kJ/mol,
7425,8 kJ/mol (292 K)
Poids moléculaire : 200,32 g/mol
XLogP3 : 4,2
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 1

Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 2
Nombre de liaisons rotatives : 10
Masse exacte : 200,177630004 g/mol
Masse monoisotopique : 200,177630004 g/mol
Surface polaire topologique : 37,3 Å ²
Nombre d'atomes lourds : 14
Frais formels : 0
Complexité : 132
Nombre d'atomes d'isotopes : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes définis : 0
Nombre de stéréocentres atomiques non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0

Nombre de stéréocentres de liaison non défini : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 1
Le composé est canonisé : oui
Nom IUPAC : acide dodécanoïque
Nom traditionnel IUPAC : acide laurique
Formule : C12H24O2
InChI : InChI=1S/C12H24O2/c1-2-3-4-5-6-7-8-9-10-11-12(13)14/h2-11H2,1H3,(H,13,14)
Clé InChI : POULHZVOKOAJMA-UHFFFAOYSA-N
Poids moléculaire : 200,3178
Masse exacte : 200,177630012
SOURIRES : CCCCCCCCCCCC(O)=O

Formule chimique : C10H18O4
Masse molaire : 202,250 g•mol−1
Densité : 1,209 g/cm3
Point de fusion : 131 à 134,5 °C (267,8 à 274,1 °F ; 404,1 à 407,6 K)
Point d'ébullition : 294,4 °C (561,9 °F ; 567,5 K) à 100 mmHg
Solubilité dans l'eau : 0,25 g/L
Acidité (pKa) : 4.720, 5.450
Poids moléculaire : 202,25
XLogP3 : 2.1
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 2
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 4

Nombre de liaisons rotatives : 9
Masse exacte : 202.12050905
Masse monoisotopique : 202,12050905
Surface polaire topologique : 74,6 Å ²
Nombre d'atomes lourds : 14
Frais formels : 0
Complexité : 157
Nombre d'atomes d'isotopes : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes définis : 0
Nombre de stéréocentres atomiques non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0

Nombre de stéréocentres de liaison non défini : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 1
Le composé est canonisé : oui
État physique : poudre
Couleur blanche
Odeur : Aucune donnée disponible
Point de fusion/point de congélation :
Point/plage de fusion : 133 - 137 °C - allumé.
Point initial d'ébullition et intervalle d'ébullition : 294,5 °C à 133 hPa - lit.
Inflammabilité (solide, gaz) : Aucune donnée disponible
Limites supérieures/inférieures d'inflammabilité ou d'explosivité : Aucune donnée disponible

Point d'éclair : Non applicable
Température d'auto-inflammation : Aucune donnée disponible
Température de décomposition : Aucune donnée disponible
pH : Aucune donnée disponible
Viscosité
Viscosité, cinématique: Aucune donnée disponible
Viscosité, dynamique: Aucune donnée disponible
Solubilité dans l'eau: 0,224 g/l à 20 °C - OCDE Ligne directrice 105
Coefficient de partage:
n-octanol/eau : log Pow : 1,5 à 23 °C
Pression de vapeur : 1 hPa à 183 °C
Densité : 1 210 g/cm3 à 20 °C

Densité relative : Aucune donnée disponible
Densité de vapeur relative : Aucune donnée disponible
Caractéristiques des particules : Aucune donnée disponible
Propriétés explosives : Aucune donnée disponible
Propriétés oxydantes : aucune
Autres informations de sécurité : Aucune donnée disponible
Solubilité dans l'eau : 0,91 g/L
logP : 1,93
logP : 2,27
logS : -2,4
pKa (acide le plus fort) : 4,72

Charge physiologique : -2
Nombre d'accepteurs d'hydrogène : 4
Nombre de donneurs d'hydrogène : 2
Surface polaire : 74,6 Ų
Nombre de liaisons rotatives : 9
Réfractivité : 51,14 m³•mol⁻¹
Polarisabilité : 22,61 ų
Nombre de sonneries : 0
Biodisponibilité : Oui
Règle de cinq : Oui
Filtre Ghose: Oui
Règle de Veber : non
Règle de type MDDR : non

Formule chimique : C12H24O2
Poids moléculaire moyen : 200,3178
Poids moléculaire monoisotopique : 200,177630012
Nom IUPAC : acide dodécanoïque
Nom traditionnel : acide laurique
Numéro de registre CAS : 143-07-7
SOURIRES : CCCCCCCCCCCC(O)=O
Identifiant InChI : InChI=1S/C12H24O2/c1-2-3-4-5-6-7-8-9-10-11-12(13)14/h2-11H2,1H3,(H,13,14)
Clé InChI : POULHZVOKOAJMA-UHFFFAOYSA-N
Synonymes : acide n-dodécanoïque
Nom IUPAC : Acide dodécanoïque
SOURIRES canoniques : CCCCCCCCCCCC(=O)O
InChI: POULHZVOKOAJMA-UHFFFAOYSA-N

Clé InChI : InChI=1S/C12H24O2/c1-2-3-4-5-6-7-8-9-10-11-12(13)14/h2-11H2,1H3,(H,13,14)
Point d'ébullition : 225 °C 100 mmHg (lit.)
Point de fusion : 44-46 °C (lit.)
Point d'éclair : 156 ºC
Densité : 0,883 g/ml
Aspect : Liquide clair
Stockage : Température ambiante
CNo.Chaîne: C12:0
Dérivé composé : acide
Numéro CE : 205-582-1
Acide gras : Dodécanoïque (Laurique)
Codes de danger : Xi

Mentions de danger : Xi
Code SH : 2916399090
LogP : 3,99190
Numéro MDL : MFCD00002736
État physique : Solide
PSA : 37,3
Indice de réfraction : 1,4304
Description de sécurité : 37/39-26-39-36
Stabilité : Stable.
Incompatible avec les bases, les agents oxydants, les agents réducteurs.
Conditions de stockage : Conserver dans un récipient bien fermé.
Conserver dans un endroit frais, sec et bien ventilé, à l'écart des substances incompatibles.

Mentions de danger supplémentaires : H401-H318-H319
Symbole : GHS05, GHS07
Pression de vapeur : 1 mm Hg ( 121 °C)
Formule : C12H24O2
InChI : InChI=1S/C12H24O2/c1-2-3-4-5-6-7-8-9-10-11-12(13)14/h2-11H2,1H3,(H,13,14)
InChIKey: POULHZVOKOAJMA-UHFFFAOYSA-N
Poids moléculaire : 200,322 g/mol
SOURIRES : OC(CCCCCCCCCCC)=O
ÉCLABOUSSURE : éclaboussure10-0706-9000000000-b974e08e305014657f85
Source du spectre : HE-1982-0-0
Numéro CB : CB0357278
Formule moléculaire : C12H24O2
Structure de Lewis
Poids moléculaire : 200,32

Numéro MDL : MFCD00002736
Fichier MOL : 143-07-7.mol
Point de fusion : 44-46 °C (lit.)
Point d'ébullition : 225 °C/100 mmHg (lit.)
Densité : 0,883 g/mL à 25 °C (lit.)
Pression de vapeur : 1 mm Hg (121 °C)
Indice de réfraction : 1,4304
FEMA : 2614 | L'ACIDE LAURIQUE
Point d'éclair : >230 °F
Température de stockage : 2-8°C
Solubilité : 4,81 mg/L
Forme : Poudre cristalline de flocons
pKa : 4,92 (H2O, t =25,0) (Incertain)
Gravité spécifique : 0,883
Couleur blanche

Odeur : à 100,00 % d'huile de baie de coco grasse douce
Type d'odeur : grasse
Limite d'explosivité : 0,6 % (V)
Solubilité dans l'eau : insoluble
λmax : 207 nm (MeOH) (lit.)
Numéro JECFA : 111
Merck : 14 5384
Numéro de référence : 1099477
Stabilité : Stable.
Incompatible avec les bases, les agents oxydants, les agents réducteurs.
InChIKey: POULHZVOKOAJMA-UHFFFAOYSA-N
LogP : 5

Constante de dissociation : 5,3 à 20°C
Substances ajoutées aux aliments (anciennement EAFUS) : ACIDE LAURIQUE
Référence de la base de données CAS : 143-07-7 (Référence de la base de données CAS)
Scores alimentaires de l'EWG : 1
FDA UNII : 1160N9NU9U
Référence chimique NIST : Acide dodécanoïque (143-07-7)
Système d'enregistrement des substances de l'EPA : Acide laurique (143-07-7)
Poids moléculaire : 200,32
Masse exacte : 200,32
Numéro de référence : 1099477
Numéro CE : 205-582-1
Code SH : 29159010

Caractéristiques
PSA : 37,3
XLogP3 : 4,2
Aspect : Poudre cristalline blanche de flocons
Densité : 0,883 g/cm³ à température : 20 °C
Point de fusion : 44,2 °C
Point d'ébullition : 298,9 °C
Point d'éclair : >230 °F
Indice de réfraction : 1,4304
Solubilité dans l'eau : H2O : insoluble
Conditions de stockage : Conserver à une température inférieure à +30°C
Pression de vapeur : 1 mm Hg (121 °C)
Toxicité : DL50 iv chez la souris : 131 ±5,7 mg/kg (Or, Wretlind)
Limite d'explosivité : 0,6 % (V)
Odeur : Caractéristique, comme l'huile de laurier
pKa : 5,3 (à 20 °C)



PREMIERS SECOURS DE L'ACIDE DODÉCÏQUE :
-Description des premiers secours :
*En cas d'inhalation :
Après inhalation :
Air frais.
*En cas de contact avec la peau :
Enlever immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau avec de l'eau/une douche.
*En cas de contact visuel :
Après contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau.
Retirez les lentilles de contact.
*En cas d'ingestion:
Après avoir avalé :
Faire boire de l'eau à la victime (deux verres au maximum).
Consulter un médecin en cas de malaise.
-Indication des éventuels soins médicaux immédiats et traitements particuliers nécessaires :
Pas de données disponibles



MESURES EN CAS DE DISPERSION ACCIDENTELLE D'ACIDE DODÉCÏQUE :
-Précautions environnementales:
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
-Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Couvrir les canalisations.
Collectez, liez et pompez les déversements.
Prendre à sec.
Éliminer correctement.



MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE DE L'ACIDE DODÉCOÏQUE :
-Moyens d'extinction:
* Moyens d'extinction appropriés :
Eau
Mousse
Dioxyde de carbone (CO2)
Poudre sèche
* Moyens d'extinction inappropriés :
Pour cette substance/mélange, aucune limitation concernant les agents extincteurs n'est indiquée.
-Plus d'informations :
Empêcher l'eau d'extinction d'incendie de contaminer les eaux de surface ou le système d'eau souterraine.



CONTRÔLE DE L'EXPOSITION/PROTECTION INDIVIDUELLE à l'ACIDE DODÉCOÏQUE :
-Paramètres de contrôle:
--Ingrédients avec paramètres de contrôle sur le lieu de travail :
-Contrôles d'exposition:
--Équipement de protection individuelle:
*Protection des yeux/du visage :
Utilisez des lunettes de sécurité
*Protection de la peau :
Contact complet :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Contact anti-éclaboussures :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
-Contrôle de l'exposition environnementale :
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.



MANIPULATION et STOCKAGE de l'ACIDE DODÉCÏQUE :
-Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
*Conditions de stockage:
Hermétiquement fermé.
Sec



STABILITÉ et RÉACTIVITÉ de l'ACIDE DODÉCOÏQUE :
-Stabilité chimique:
Le produit est chimiquement stable dans des conditions ambiantes standards (température ambiante).
-Conditions à éviter :
Pas d'information disponible

ACIDE DODÉCYLIQUE
L'acide dodécylique est un solide blanc et poudreux avec une légère odeur d'huile de laurier ou de savon.
L'acide dodécylique, réactif, également connu sous le nom d'acide duodécylique, est un acide gras à chaîne moyenne qui a une vague odeur de savon et se présente sous forme de poudre.
L'acide dodécylique est le principal acide de l'huile de noix de coco et de l'huile de palmiste et on pense qu'il possède des propriétés antimicrobiennes.


Numéro CAS : 143-07-7
Numéro CE : 205-582-1
Numéro MDL : MFCD00004440
Formule moléculaire : C10H18O4 / HOOC(CH2)8COOH



SYNONYMES :
Acide dodécanoïque, acide n-dodécanoïque, acide dodécylique, acide dodécoïque, acide laurostéarique, acide vulvique, acide 1-undécanecarboxylique, acide duodécylique, C12:0 (indices lipidiques), acide laurostéarique, Laurates, NSC 5026, acide vulvique, 1-dodécanoïque acide, dodécanoates, acide laurique, acide dodécylique, acide 1-undécanecarboxylique, FA12:0, acide n-dodécanoïque, acide laurique, acide n-dodécanoïque, acide dodécylique, acide vulvique, acide laurostéarique, acide dodécoïque, acide duodécylique, 1-undécanecarboxylique acide, aliphat non. 4, néo-gras 12, acide décanedioïque, acide 1,8-octanedicarboxylique, acide décane-1,10-dioïque, acide sébacique, ACIDE DÉCANEDIOIQUE, 111-20-6, acide 1,8-octanedicarboxylique, 1,10-décanedioïque acide, Acides sébaciques, Sebacinsaure, Acide décanedicarboxylique, Acide n-décanedioïque, Acide sébacique, Sebacinsaeure, USAF HC-1, Acide ipomique, Acide séracique, Acide décanedioïque, homopolymère, NSC 19492, UNII-97AN39ICTC, 1,8-dicarboxyoctane, 26776 -29-4, NSC19492, 97AN39ICTC, acide octane-1,8-dicarboxylique, CHEBI:41865, NSC-19492, DSSTox_CID_6867, DSSTox_RID_78231, DSSTox_GSID_26867, SebacicAcid, CAS-111-20-6, CCRIS 2290, EINECS 203- 845- 5, BRN 1210591, n-décanedioate, acide iponique, AI3-09127, sébacate disodique, 4-oxodécanedioate, MFCD00004440, 1,10-décanedioate, acide sébacique, 94 %, acide sébacique, 99 %, acide dicarboxylique C10, 1i8j, 1l6s, 1l6y, 1,8-Octanedicarboxylate, WLN : QV8VQ, ACIDE SÉBACIQUE, EC 203-845-5, SCHEMBL3977, NCIOpen2_008624, ACIDE SÉBACIQUE, 4-02-00-02078, ACIDE SÉBACIQUE, CHEMBL1232164, 7, acide sébacique, > =95,0 % (GC), ZINC1531045, Tox21_201778, Tox21_303263, BBL011473, LMFA01170006, s5732, STL146585, AKOS000120056, CCG-266598, CS-W015503, DB07645, GS- 6713, HY-W014787, NCGC00164361-01, NCGC00164361-02, NCGC00164361 -03, NCGC00257150-01, NCGC00259327-01, BP- 27864, NCI60_001628, DB-121158, FT-0696757, C08277, A894762, C10-120, C10-140, C10-180, C10-220, -260, C10 -298, 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monocadmium, Acide sébacique, sel de sodium, ACIDE DÉCANEDIOIQUE, sébacique, USAF hc-1, acidesebacique, ACIDE SÉBACIQUE pur, acide n-décanedioïque, Acide 1,10-décanedioïque, acide décanedicarboxylique, sébacate (décanedioate), ACIDE 1,8-OCTANEDICARBOXYLIQUE, 1,10-décanedioate, acide 1,10-décanedioïque, 1,8-octanedicarboxylate, acide 1,8-octanedicarboxylique, 4, Acide 7-dioxosébacique, 4-oxodécanedioate, acide 4-oxodécanedioïque, acide sébacique, acide décanedicarboxylique, décanedioate, acide 1,8-octanedicarboxylique, acide 1,10-décanedioïque, acide n-décanedioïque, 4-oxodécanedioate, 1,8-dicarboxyoctane , Acide octane-1,8-dicarboxylique, acide sébacique, acide ipomique, acide séracique, acide laurique, ACIDE DODÉCANOÏQUE, 143-07-7, acide n-dodécanoïque, acide dodécylique, acide laurostéarique, acide vulvique, acide dodécoïque, acide duodécylique , Acide 1-undécanecarboxylique, Aliphat No. 4, Ninol AA62 Extra, Wecoline 1295, Acide Hydrofol 1255, Acide Hydrofol 1295, Acide 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ACIDE LAURIQUE (CONSTITUANT DU PALMIER NAIN), Q422627, SR-01000838338 , J-007739, SR-01000838338-3, BRD-K67375056-001-07-9, F0001-0507, ACIDE LAURIQUE (CONSTITUANT DU PALMETTE SCINÉ) [DSC], Z104476194, 76C2A2EB-E8BA-40A6-8032-40A9862, 5ED7B, Laurique acide, étalon de référence de la Pharmacopée européenne (EP), acide laurique, étalon de référence de la Pharmacopée américaine (USP), acide laurique, étalon secondaire pharmaceutique ; Matériau de référence certifié, 203714-07-2, 7632-48-6, InChI=1/C12H24O2/c1-2-3-4-5-6-7-8-9-10-11-12(13)14/ h2-11H2,1H3,(H,13,14, 1-Undécanecarboxylate, Acide 1-Undécanecarboxylique, ABL, Acide Laurique, Acide gras C12, C12:0, Acides gras d'huile de coco, DAO, Dodécanoate, acide dodécanoïque, dodécate, Dodécoïque acide, Dodécylate, dodécylcarboxylate, Acide dodécylique, duodécyclate, Acide duodécyclique, duodécylate, Acide duodécylique, LAP, LAU, Laurate, Acide laurique, Laurinsaeure, Laurostéarate, Acide laurostéarique, MYR, n-dodécanoate, acide 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dodécanoïque, acide laurique, acide laurostéarique, acide 1-undécanecarboxylique, ABL, Aliphat No. 4, Univol U 314, acide dodécylique, acide vulvique, Neo-Fat 12-43, Acide n-dodécanoïque, Neo-Fat 12, Lunac L 70, Emery 651, Prifac 2920, Nissan NAA 122, Lunac L 98, Hystrene 9512, NAA 312, Kortacid 1299, Philacid 1200, Edenor C 1298-100, NSC 5026, NAA 122, Prifac 2922, Edenor C 12, Prifrac 2920, ContraZeck, acide 1-dodécanoïque, Imex C 1299, Palmac 98-12, Edenor 12/98-100, Palmera B 1231, Edenor C 12-98-100, Lasacid FC 12 , Laurates, Dodécanoates, Palmae 99-12, D 97385, Edenor C12-99, Noix de coco dure 34, Noix de coco dure 42, Radiacid 0624, NS 6, 7632-48-6, 8000-62-2, 8045-27-0, 203714-07-2, 55621-34-6, ACIDE DODÉCANOÏQUE, C12, Emery651, Acide vulvique, FEMA 2614, acide laurique, pur, ACIDE N-DODÉCANOÏQUE, ACIDE LAUROSTÉARIQUE, Acide laurique 98-101 % (acidimétrique), Acide gras ester méthylique sulfonate (MES), acide dodécanoïque D23, acide dodécanoïque-d23,1-acide dodécanoïque-d23, acide 1-undécanecarboxylique-d23, ABL-d23, Aliphat n° 4-d23, ContraZeck-d23, acide dodécylique-d23, Edenor C 12-d23, Edenor C 1298-100-d23, Emery 651-d23, Hystrene 9512-d23, Imex C 1299-d23, Kortacid 1299-d23, Acide laurostéarique-d23, Lunac L 70-d23, Lunac L 98- d23, NAA 122-d23, NAA 312-d23, NSC 5026-d23, Néo-Fat 12-d23, Néo-Fat 12-43-d23, Nissan NAA 122-d23, Philacid 1200-d23, Prifac 2920-d23, Prifac 2922-d23, Prifrac 2920-d23, Univol U 314-d23, acide vulvique-d23, acide n-dodécanoïque-d23, dodécanoate, acides gras d'huile de noix de coco, acide laurostéarique, acide N-dodécanoïque, acide gras C12, acide duodécyclique, vulvique Acide, acide dodécanoïque (acide laurique), acide duodécylique, N-dodécanoate, acide dodécanoïque (laurique), Laurinsaeure, acide laurique, pur, acide laurique (naturel), dodécylcarboxylate, Abl, Dao, Lap, Lau, Myr



L'acide dodécylique est un solide poudreux blanc brillant avec une légère odeur d'huile de laurier ou de savon.
Les sels et esters de l’acide dodécylique sont appelés laurates.
L'acide dodécylique est un acide gras saturé avec un acide carboxylique terminal.


L'acide carboxylique terminal, l'acide dodécylique, peut réagir avec des groupes amine primaire en présence d'activateurs tels que HATU.
L'acide dodécylique est une forme marquée au carbone 13 d'un acide gras saturé présent dans le lait de coco, l'huile de coco, l'huile de laurier et l'huile de palmiste, ainsi que dans le lait maternel et d'autres laits animaux.


L'acide dodécylique est un inhibiteur de la pompe à protons potentiellement destiné au traitement des infections à Helicobacter pylori.
Des expériences in vitro ont suggéré que certains acides gras, dont l'acide dodécylique, pourraient être un composant utile dans un traitement contre l'acné, mais aucun essai clinique n'a encore été mené pour évaluer ce bénéfice potentiel chez l'homme.


L'acide dodécylique augmente le cholestérol sérique total plus que de nombreux autres acides gras.
Mais l’essentiel de cette augmentation est imputable à une augmentation des lipoprotéines de haute densité (HDL) (le « bon » cholestérol sanguin).
En conséquence, l’acide dodécylique a été caractérisé comme ayant « un effet plus favorable sur le cholestérol HDL total que tout autre acide gras, saturé ou insaturé ».


L'acide dodécylique, identifié par le numéro CAS 143-07-7, est un acide gras saturé à chaîne moyenne avec un squelette de 12 atomes de carbone, bien connu pour son rôle dans la fabrication de savons, de détergents et de cosmétiques.
En tant que composant fondamental, l'acide dodécylique est réputé pour ses propriétés tensioactives, qui permettent la production d'une mousse riche dans les produits nettoyants.


L'acide dodécylique est un acide gras saturé de formule développée CH3(CH2)10COOH.
L'acide dodécylique est le principal acide de l'huile de noix de coco et de l'huile de palmiste et on pense qu'il possède des propriétés antimicrobiennes.
L'acide dodécylique se trouve également dans le lait maternel (5,8 % des matières grasses totales), le lait de vache (2,2 %) et le lait de chèvre (4,5 %).


L'acide dodécylique est un solide blanc et poudreux avec une légère odeur d'huile de laurier ou de savon.
L'acide dodécylique, réactif, également connu sous le nom d'acide dodécylique, est un acide gras à chaîne moyenne qui a une vague odeur de savon et se présente sous forme de poudre.
L'acide dodécylique se trouve naturellement dans le lait maternel ainsi que dans le lait de vache et de chèvre.


La qualité réactive de l'acide dodécylique signifie qu'il s'agit de la plus haute qualité disponible dans le commerce pour ce produit chimique et que l'American Chemical Society n'a officiellement fixé aucune spécification pour ce matériau.
L'acide dodécylique est un composé peu coûteux, non toxique et sans danger à manipuler, souvent utilisé dans les études en laboratoire sur l'abaissement du point de fusion.


L'acide dodécylique est un solide à température ambiante mais fond facilement dans l'eau bouillante. L'acide dodécylique liquide peut donc être traité avec divers solutés et utilisé pour déterminer leurs masses moléculaires.
L'acide dodécylique est un acide gras saturé avec une chaîne de 12 atomes de carbone, possédant ainsi de nombreuses propriétés des acides gras à chaîne moyenne.


En recherche, l'acide dodécylique est largement utilisé pour étudier le comportement des lipides dans divers systèmes en raison de sa nature amphiphile, qui lui permet de s'assembler en micelles et autres nanostructures dans des solutions aqueuses.
Ces études sont cruciales pour faire progresser les domaines de la science des matériaux et de la nanotechnologie, en particulier dans le développement de systèmes de distribution et l'amélioration des formulations de produits.


De plus, l’acide dodécylique est utilisé dans la recherche en science alimentaire où il sert de modèle pour comprendre la digestion et le métabolisme des acides gras à chaîne moyenne.
Les propriétés antimicrobiennes de l'acide dodécylique sont également examinées en termes de manière dont elles peuvent être exploitées dans des applications non médicales, telles que la conservation et la sécurité des aliments, où la réduction de la croissance microbienne est essentielle.


De plus, le rôle de l'acide dodécylique dans les applications industrielles s'étend à son utilisation comme matière première dans la synthèse de divers dérivés chimiques, notamment les esters utilisés dans les arômes et les parfums, démontrant sa polyvalence et son importance tant dans la recherche scientifique que dans les applications industrielles.
L'acide dodécylique est un acide gras saturé à chaîne moyenne avec un squelette de 12 carbones.


L'acide dodécylique se trouve naturellement dans diverses graisses et huiles végétales et animales et est un composant majeur de l'huile de coco et de l'huile de palmiste.
L'acide dodécylique, C12H24O2, également connu sous le nom d'acide dodécylique, est un acide gras saturé avec une chaîne de 12 atomes de carbone.
L'acide cristallin blanc et poudreux, l'acide dodécylique, a une légère odeur d'huile de laurier et est présent naturellement dans diverses graisses et huiles végétales et animales.


L'acide dodécylique joue le rôle de métabolite végétal, d'agent antibactérien et de métabolite algal.
L'acide dodécylique est un acide gras saturé à chaîne droite et un acide gras à chaîne moyenne.
L'acide dodécylique est un acide conjugué d'un dodécanoate.


L'acide dodécylique dérive d'un hydrure de dodécane.
L'acide dodécylique est un composé peu coûteux, non toxique et sans danger à manipuler, souvent utilisé dans les études en laboratoire sur l'abaissement du point de fusion.
L'acide dodécylique est un solide à température ambiante mais fond facilement dans l'eau bouillante. L'acide laurique liquide peut donc être traité avec divers solutés et utilisé pour déterminer leurs masses moléculaires.


L'acide dodécylique est un métabolite présent ou produit par Escherichia coli.
L'acide dodécylique est un produit naturel présent dans Ipomoea leptophylla, Arisaema tortuosum et d'autres organismes pour lesquels des données sont disponibles.
L'acide dodécylique est un acide gras saturé à chaîne moyenne avec un squelette de 12 carbones.


L'acide dodécylique se trouve naturellement dans diverses graisses et huiles végétales et animales et est un composant majeur de l'huile de coco et de l'huile de palmiste.
L'acide dodécylique est le principal acide gras de l'huile de coco et de l'huile de palmiste et on pense qu'il possède des propriétés antimicrobiennes.
L'acide dodécylique est un solide blanc et poudreux avec une légère odeur d'huile de laurier.


L'acide dodécylique, bien que légèrement irritant pour les muqueuses, présente une très faible toxicité et est donc utilisé dans de nombreux savons et shampoings.
L'acide dodécylique est un métabolite présent ou produit par Saccharomyces cerevisiae.
L'acide dodécylique est un acide gras saturé à chaîne moyenne.


L'acide dodécylique se trouve dans de nombreuses graisses végétales ainsi que dans les huiles de noix de coco et de palmiste.
L'acide dodécylique est enregistré au titre du règlement REACH et est fabriqué et/ou importé dans l'Espace économique européen, à raison de ≥ 10 000 à < 100 000 tonnes par an.


L'acide dodécylique est un acide gras saturé avec une chaîne de 12 atomes de carbone, possédant ainsi de nombreuses propriétés des acides gras à chaîne moyenne.
L'acide dodécylique est un solide poudreux blanc brillant avec une légère odeur d'huile de laurier ou de savon.
Les sels et esters de l’acide dodécylique sont appelés laurates.


L'acide dodécylique est un composant majeur de l'huile de coco et de l'huile de palmiste.
L'acide dodécylique, CAS 143-07-7, formule chimique C12H24O2, est produit sous forme de poudre cristalline blanche, a une légère odeur d'huile de laurier et est soluble dans l'eau, les alcools, les phényles, les haloalcanes et les acétates.


L'acide dodécylique est non toxique, sûr à manipuler, peu coûteux et a une longue durée de conservation.
L'acide dodécylique est un acide gras saturé avec une chaîne de 12 atomes de carbone, tombant ainsi dans la catégorie des acides gras à chaîne moyenne.
L'acide dodécylique est un solide blanc et poudreux avec une légère odeur d'huile de laurier ou de savon.


L'acide dodécylique appartient à la classe des composés organiques appelés acides gras à chaîne moyenne.
Ce sont des acides gras dont la queue aliphatique contient entre 4 et 12 atomes de carbone.
L'acide dodécylique est une molécule très hydrophobe, pratiquement insoluble (dans l'eau) et relativement neutre.


L'acide dodécylique est un composé potentiellement toxique.
L'acide dodécylique a la formule chimique C12H24O2.
L'acide dodécylique se présente sous la forme d'un solide cristallin blanc avec une odeur caractéristique d'huile de laurier.


L'acide dodécylique est insoluble dans l'eau et soluble dans l'éther, le chloroforme et l'alcool.
L'acide dodécylique se trouve naturellement dans certaines graisses végétales et animales et est un composant clé de l'huile de coco.
L'acide dodécylique est préparé synthétiquement par distillation fractionnée d'autres acides de noix de coco mélangée.


L'acide dodécylique est un solide blanc avec une légère odeur d'huile de laurier.
L'acide dodécylique est un acide gras saturé à chaîne droite à douze carbones à chaîne moyenne doté de fortes propriétés bactéricides ; le principal acide gras de l’huile de coco et de l’huile de palmiste.


L'acide dodécylique est un précurseur du peroxyde de dilauroyle, un initiateur courant de polymérisations.
L'acide dodécylique appartient à la classe des composés organiques appelés acides gras à chaîne moyenne.
Ce sont des acides gras dont la queue aliphatique contient entre 4 et 12 atomes de carbone.


L'acide dodécylique, également connu sous le nom de dodécanoate ou acide laurique, appartient à la classe de composés organiques appelés acides gras à chaîne moyenne.
Ce sont des acides gras dont la queue aliphatique contient entre 4 et 12 atomes de carbone.
L'acide dodécylique est une molécule très hydrophobe, pratiquement insoluble (dans l'eau) et relativement neutre.


L'acide dodécylique est le principal acide gras de l'huile de coco et de l'huile de palmiste et on pense qu'il possède des propriétés antimicrobiennes.
L'acide dodécylique est un solide blanc et poudreux avec une légère odeur d'huile de laurier.
L'acide dodécylique, bien que légèrement irritant pour les muqueuses, présente une très faible toxicité et est donc utilisé dans de nombreux savons et shampoings.


L'acide dodécylique est un acide gras qui inhibe la croissance des bactéries.
L'acide dodécylique inhibe la croissance bactérienne en se liant au site actif de l'enzyme dihydrolipoamide acétyltransférase, qui catalyse la conversion du dihydrolipoamide et de l'acétyl-CoA en succinyl-CoA et en acétoacétyl-CoA.


La majorité de l'acide dodécylique est envoyée directement au foie, où il est converti en énergie plutôt que stocké sous forme de graisse.
Comparé aux autres graisses saturées, l’acide dodécylique contribue le moins au stockage des graisses.
L'acide dodécylique est un acide gras saturé avec une chaîne de 12 atomes de carbone, possédant ainsi de nombreuses propriétés des acides gras à chaîne moyenne.


L'acide dodécylique est un solide poudreux blanc brillant avec une légère odeur d'huile de laurier ou de savon.
Les sels et esters de l’acide dodécylique sont appelés laurates.
Comme beaucoup d’autres acides gras, l’acide dodécylique est peu coûteux, a une longue durée de conservation, est non toxique et sans danger à manipuler.


L'acide dodécylique est principalement utilisé pour la production de savons et de cosmétiques.
À ces fins, l'acide dodécylique est neutralisé avec de l'hydroxyde de sodium pour donner du laurate de sodium, qui est un savon.
Le plus souvent, le laurate de sodium est obtenu par saponification de diverses huiles, comme l'huile de coco.


Ces précurseurs donnent des mélanges de laurate de sodium et d'autres savons. L'acide dodécylique se présente sous forme de poudre cristalline blanche
L'acide dodécylique est un acide gras saturé avec une chaîne de 12 atomes de carbone utilisé dans les nettoyants industriels, les lubrifiants, les savons, les tensioactifs, les additifs agricoles, les revêtements, les additifs alimentaires et les additifs textiles.


L'acide dodécylique, l'acide gras saturé avec une chaîne de 12 atomes de carbone, tombant ainsi dans les acides gras à chaîne moyenne, est un solide blanc et poudreux avec une légère odeur d'huile de laurier ou de savon.
L'acide dodécylique, en tant que composant des triglycérides, représente environ la moitié de la teneur en acides gras de l'huile de coco, de l'huile de laurier et de l'huile de palmiste.


Sinon, l'acide dodécylique est relativement rare.
L'acide dodécylique augmente le cholestérol sérique total plus que n'importe quel acide gras.
Mais l’essentiel de cette augmentation est imputable à une augmentation des lipoprotéines de haute densité (HDL) (le « bon » cholestérol sanguin).


En conséquence, l'acide dodécylique a été caractérisé comme ayant « un effet plus favorable sur le cholestérol total : HDL que tout autre acide gras, saturé ou insaturé ».
En général, un rapport cholestérol sérique total/HDL plus faible est en corrélation avec une diminution du risque d’athérosclérose.


À ces fins, l'acide dodécylique est neutralisé avec de l'hydroxyde de sodium pour donner du laurate de sodium, qui est un savon.
L'acide dodécylique est un acide gras saturé avec une chaîne de 12 atomes de carbone, tombant ainsi dans la catégorie des acides gras à chaîne moyenne.
L'acide dodécylique est un acide carboxylique cristallin blanc avec une légère odeur d'huile de laurier ou de savon.


L'acide dodécylique se lie également au phosphate dinucléotide, qui participe à la régulation de la température de transition de phase et des échantillons biologiques.
Il a également été démontré que l'acide dodécylique agit comme un inhibiteur actif de la synthase des acides gras, une enzyme qui catalyse la synthèse des acides gras à partir de l'acétyl-coenzyme A (acétyl-CoA).


Ce processus est essentiel à la croissance bactérienne.
L'acide dodécylique a des effets synergiques avec d'autres antibiotiques tels que l'ampicilline, l'érythromycine et la tétracycline.
L'acide dodécylique est un acide gras saturé à chaîne moyenne avec un squelette de 12 carbones.


L'acide dodécylique se trouve naturellement dans diverses graisses et huiles végétales et animales et est un composant majeur de l'huile de coco et de l'huile de palmiste.
L'acide dodécylique est un acide gras à chaîne moyenne et longue, ou lipide, qui représente environ la moitié des acides gras contenus dans l'huile de coco.
L'acide dodécylique est une substance puissante qui est parfois extraite de la noix de coco pour être utilisée dans le développement de la monolaurine.


La monolaurine est un agent antimicrobien capable de combattre les bactéries, virus, levures et autres agents pathogènes.
Parce que vous ne pouvez pas ingérer de l’acide dodécylique seul (il est irritant et ne se trouve pas seul dans la nature), vous l’obtiendrez probablement sous forme d’huile de noix de coco ou de noix de coco fraîches.


Bien que l’huile de coco soit étudiée à un rythme effréné, la plupart des recherches ne permettent pas d’identifier ce qui, dans l’huile, est responsable de ses bienfaits rapportés.
Étant donné que l’huile de coco contient bien plus que de l’acide dodécylique, il serait exagéré de lui attribuer tous les bienfaits de l’huile de coco.
Pourtant, une analyse de 2015 suggère que bon nombre des bienfaits liés à l’huile de coco sont directement liés à l’acide dodécylique.


Parmi les avantages, ils suggèrent que l’acide dodécylique pourrait contribuer à la perte de poids et même protéger contre la maladie d’Alzheimer.
Ses effets sur le taux de cholestérol sanguin doivent encore être clarifiés.
Cette recherche suggère que les bienfaits de l’acide dodécylique sont dus à la manière dont le corps l’utilise.


L'acide dodécylique a été trouvé en concentration élevée dans l'huile de noix de coco.
L'acide dodécylique induit l'activation de NF-κB et l'expression de COX-2, de l'oxyde nitrique synthase inductible (iNOS) et de l'IL-1α dans les cellules RAW 264.7 lorsqu'il est utilisé à une concentration de 25 μM.


L'acide dodécylique est un acide gras saturé à chaîne droite à douze carbones à chaîne moyenne doté de fortes propriétés bactéricides ; le principal acide gras de l’huile de coco et de l’huile de palmiste.
L'acide dodécylique joue le rôle de métabolite végétal, d'agent antibactérien et de métabolite algal.


L'acide dodécylique est un acide gras saturé à chaîne droite et un acide gras à chaîne moyenne.
L'acide dodécylique est un acide conjugué d'un dodécanoate.
L'acide dodécylique dérive d'un hydrure de dodécane.


L'acide dodécylique est un acide carboxylique cristallin blanc.
L'acide dodécylique est utilisé comme plastifiant et pour fabriquer des détergents et des savons.
Les glycérides de l'acide dodécylique sont naturellement présents dans les huiles de noix de coco et de palme.


L'acide dodécylique est un solide blanc avec une légère odeur d'huile de laurier.
L'acide dodécylique appartient à la classe des composés organiques appelés acides gras à chaîne moyenne.
Ce sont des acides gras dont la queue aliphatique contient entre 4 et 12 atomes de carbone.


L'acide dodécylique est un solide blanc et poudreux avec une légère odeur d'huile de baie de noix de coco ou de savon gras et doux.
L'acide dodécylique est le principal acide gras de l'huile de noix de coco (49 %) et de l'huile de palmiste (47 à 50 %). On le trouve en moindre quantité dans la muscade sauvage, le lait maternel, le lait de vache, le lait de chèvre et les graines de pastèque. , prune et noix de macadamia.


L'acide dodécylique, bien que légèrement irritant pour les muqueuses, présente une toxicité extrêmement faible, est peu coûteux, possède des propriétés antimicrobiennes et est donc utilisé dans de nombreux savons et shampoings.
L'acide dodécylique est un composé faiblement acide.


L'acide dodécylique réagit avec l'hydroxyde de sodium pour générer du laurate de sodium, qui est du savon.
L'acide dodécylique a été caractérisé comme ayant « un effet plus favorable sur le cholestérol HDL total que tout autre acide gras saturé ou insaturé ».



UTILISATIONS et APPLICATIONS de l’ACIDE DODÉCYLIQUE :
L'acide dodécylique peut être trouvé dans les produits dont les matériaux sont à base de : plastique (par exemple emballages et stockage de produits alimentaires, jouets, téléphones portables), tissus, textiles et vêtements (par exemple vêtements, matelas, rideaux ou tapis, jouets textiles), cuir (par exemple gants, chaussures, sacs à main, meubles) et le papier utilisé pour l'emballage (hors emballages alimentaires).


L'acide dodécylique est utilisé dans la préparation de cosmétiques, de savons, de résines alkydes et d'agents mouillants.
L'acide dodécylique est également utilisé pour mesurer la masse molaire d'une substance inconnue en abaissant le point de congélation.
L'acide dodécylique est également utilisé comme additif alimentaire et comme composant actif dans un traitement contre l'acné.


De plus, l’acide dodécylique est un substrat pour l’acylation de certaines protéines d’après les études murines.
L'acide dodécylique est utilisé dans la préparation de cosmétiques, de savons, de résines alkydes et d'agents mouillants.
L'acide dodécylique est également utilisé pour mesurer la masse molaire d'une substance inconnue en abaissant le point de congélation.


De plus, l’acide dodécylique est un substrat pour l’acylation de certaines protéines d’après les études murines.
L'acide dodécylique est utilisé dans les produits suivants : produits de lavage et de nettoyage, cirages et cires, adhésifs et produits d'étanchéité, produits cosmétiques et de soins personnels et produits chimiques de laboratoire.


L'acide dodécylique est utilisé dans les domaines suivants : formulation de mélanges et/ou reconditionnement et approvisionnement municipal (par exemple électricité, vapeur, gaz, eau) et traitement des eaux usées.
L'acide dodécylique est utilisé pour la fabrication de : textiles, cuirs ou fourrures.


Le rejet dans l'environnement de l'acide dodécylique peut survenir lors d'une utilisation industrielle : formulation de mélanges et dans des auxiliaires technologiques sur des sites industriels.
D'autres rejets d'acide dodécylique dans l'environnement sont susceptibles de se produire lors de l'utilisation en intérieur (par exemple, liquides/détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air) et en extérieur.


L'acide dodécylique est utilisé par les consommateurs, dans les articles, par les professionnels (usages répandus), en formulation ou en reconditionnement, sur les sites industriels et dans la fabrication.
L'acide dodécylique est autorisé pour une utilisation comme biocide dans l'EEE et/ou en Suisse, pour : repousser ou attirer les parasites.


Les gens utilisent également l’acide dodécylique comme médicament.
Les gens utilisent l’acide dodécylique pour traiter des infections virales telles que la grippe, le rhume, l’herpès génital et de nombreuses autres affections, mais il n’existe aucune preuve scientifique solide pour étayer une quelconque utilisation.


L'acide dodécylique est utilisé dans les produits suivants : produits de lavage et de nettoyage, produits de revêtement, mastics, enduits, pâte à modeler, peintures au doigt, cirages et cires, produits d'entretien de l'air et produits phytopharmaceutiques.
D'autres rejets d'acide dodécylique dans l'environnement sont susceptibles de se produire lors de l'utilisation en intérieur (par exemple, liquides/détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air) et en extérieur.


Le rejet dans l'environnement de l'acide dodécylique peut survenir lors d'une utilisation industrielle : traitement d'abrasion industrielle avec un taux de libération élevé (par exemple, opérations de ponçage ou décapage de peinture par grenaillage) et traitement d'abrasion industrielle avec un faible taux de libération (par exemple, découpe de textile, découpe, usinage ou meulage du métal).


D'autres rejets d'acide dodécylique dans l'environnement sont susceptibles de se produire dans les cas suivants : utilisation en intérieur dans des matériaux à longue durée de vie avec un faible taux de rejet (par exemple revêtements de sol, meubles, jouets, matériaux de construction, rideaux, chaussures, produits en cuir, produits en papier et en carton, équipements électroniques), utilisation en extérieur dans des matériaux à longue durée de vie à faible taux de libération (par exemple, matériaux de construction et matériaux de construction en métal, en bois et en plastique), utilisation en extérieur dans des matériaux à longue durée de vie à taux de libération élevé (par exemple pneus, produits en bois traités, textiles traités et tissu, plaquettes de frein de camions ou de voitures, ponçage de bâtiments (ponts, façades) ou de véhicules (navires)) et utilisation en intérieur dans des matériaux longue durée à taux de dégagement élevé (par exemple dégagement des tissus, textiles lors du lavage, enlèvement des peintures intérieures) .


L'acide dodécylique peut être trouvé dans des articles complexes, sans rejet prévu : véhicules et machines, appareils mécaniques et produits électriques/électroniques (par exemple ordinateurs, appareils photo, lampes, réfrigérateurs, machines à laver).
L'acide dodécylique est également utilisé comme additif alimentaire et comme composant actif dans un traitement contre l'acné.


L'acide dodécylique est utilisé dans les produits suivants : polymères, régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau, produits de traitement du cuir, produits de revêtement, charges, mastics, plâtres, pâte à modeler, peintures au doigt, encres et toners, cosmétiques et produits de soins personnels, lubrifiants et graisses. et les produits de traitement des textiles et les teintures.


Le rejet dans l'environnement de l'acide dodécylique peut survenir lors d'une utilisation industrielle : formulation de mélanges et formulation dans des matériaux.
L'acide dodécylique est utilisé dans les produits suivants : produits de lavage et de nettoyage, produits de traitement du cuir, polymères, produits de traitement textile et teintures, régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau et lubrifiants et graisses.


L'acide dodécylique est principalement utilisé dans la fabrication de savons et autres produits cosmétiques.
Dans les laboratoires scientifiques, l'acide dodécylique est souvent utilisé pour étudier la masse molaire de substances inconnues via l'abaissement du point de congélation.
Dans l'industrie, l'acide dodécylique est utilisé comme intermédiaire et comme agent tensioactif.


Le marché de consommation utilise l'acide dodécylique dans le nettoyage, l'ameublement et la production de produits de soins personnels.
En médecine, l’acide dodécylique est connu pour augmenter le cholestérol sérique total plus que la plupart des autres acides gras.
L'acide dodécylique est principalement utilisé dans la fabrication et la production de savons et autres produits cosmétiques ainsi que dans les laboratoires scientifiques.


L'acide dodécylique est utilisé comme agent intermédiaire et tensioactif dans l'industrie et dans la fabrication de produits de soins personnels destinés au marché de consommation.
L'acide dodécylique est utilisé dans la préparation de cosmétiques, de savons, de résines alkydes et d'agents mouillants.
L'acide dodécylique est également utilisé pour mesurer la masse molaire d'une substance inconnue en abaissant le point de congélation.


L'acide dodécylique est également utilisé comme additif alimentaire et comme composant actif dans un traitement contre l'acné.
De plus, l’acide dodécylique est un substrat pour l’acylation de certaines protéines d’après les études murines.
L'acide dodécylique est utilisé dans la préparation de cosmétiques, de savons, de résines alkydes et d'agents mouillants.


L'acide dodécylique est également utilisé pour mesurer la masse molaire d'une substance inconnue en abaissant le point de congélation.
L'acide dodécylique est également utilisé comme additif alimentaire et comme composant actif dans un traitement contre l'acné.
De plus, l’acide dodécylique est un substrat pour l’acylation de certaines protéines d’après les études murines.


L'acide dodécylique est utilisé dans la préparation de cosmétiques, de savons, de résines alkydes et d'agents mouillants.
L'acide dodécylique est également utilisé pour mesurer la masse molaire d'une substance inconnue en abaissant le point de congélation.
L'acide dodécylique est également utilisé comme additif alimentaire et comme composant actif dans un traitement contre l'acné.


De plus, l’acide dodécylique est un substrat pour l’acylation de certaines protéines d’après les études murines.
L'acide dodécylique est généralement utilisé pour fabriquer des produits cosmétiques mais est également utilisé en laboratoire pour obtenir la masse molaire de substances.
L'acide dodécylique, bien que légèrement irritant pour les muqueuses, présente une très faible toxicité et est donc utilisé dans de nombreux savons et shampoings.


L'acide dodécylique est utilisé dans les domaines suivants : formulation de mélanges et/ou reconditionnement et approvisionnement municipal (par exemple électricité, vapeur, gaz, eau) et traitement des eaux usées.
L'acide dodécylique est utilisé pour la fabrication de : textiles, cuirs ou fourrures.


Le rejet dans l'environnement de l'acide dodécylique peut survenir lors d'une utilisation industrielle : dans les auxiliaires technologiques sur les sites industriels, dans la production d'articles, comme auxiliaire technologique et comme auxiliaire technologique.
Le rejet dans l'environnement de l'acide dodécylique peut survenir lors d'une utilisation industrielle : fabrication de la substance.


L'acide dodécylique est un composé peu coûteux, non toxique et sans danger à manipuler, souvent utilisé dans les études en laboratoire sur l'abaissement du point de fusion.
L'acide dodécylique est un solide à température ambiante mais fond facilement dans l'eau bouillante. L'acide laurique liquide peut donc être traité avec divers solutés et utilisé pour déterminer leurs masses moléculaires.


En laboratoire, l'acide dodécylique peut être utilisé pour étudier la masse molaire d'une substance inconnue via l'abaissement du point de congélation.
Le choix de l'acide dodécylique est pratique car le point de fusion du composé pur est relativement élevé (43,8°C).
Sa constante cryoscopique est de 3,9°C•kg/mol.


En faisant fondre l'acide dodécylique avec la substance inconnue, en le laissant refroidir et en enregistrant la température à laquelle le mélange gèle, la masse molaire du composé inconnu peut être déterminée.
Dans l'industrie, l'acide dodécylique est utilisé comme intermédiaire et comme agent tensioactif.


Les applications industrielles de l'acide dodécylique et de ses dérivés comprennent l'acide gras en tant que composant des résines alkydes, des agents mouillants, un accélérateur et un adoucissant pour le caoutchouc, des détergents et des insecticides.
Le marché de consommation utilise l'acide dodécylique dans le nettoyage, l'ameublement et la production de produits de soins personnels.


En médecine, l’acide dodécylique est connu pour augmenter le cholestérol sérique total plus que la plupart des autres acides gras.
Utilisations et applications courantes de l'acide dodécylique : additif, acidifiants, intermédiaire chimique, lubrifiant, synthèse de substances, industries, production chimique, soins personnels et laboratoires.


Le laurylsulfate de sodium est le composé dérivé de l'acide dodécylique le plus couramment utilisé à cette fin.
Parce que l'acide dodécylique a une queue d'hydrocarbure non polaire et une tête d'acide carboxylique polaire, il peut interagir avec des solvants polaires (le plus important étant l'eau) ainsi qu'avec des graisses, permettant à l'eau de dissoudre les graisses.


Cela explique la capacité des shampooings à éliminer la graisse des cheveux.
Une autre utilisation consiste à augmenter le métabolisme, ce qui proviendrait de l'activation par l'acide dodécylique de 20 % des hormones thyroïdiennes, qui autrement resteraient en sommeil.
Cela est dû à la libération par l'acide dodécylique d'enzymes dans le tractus intestinal qui activent la thyroïde.


Cela pourrait expliquer les propriétés métaboliques de l’huile de coco.
Parce que l'acide dodécylique est peu coûteux, a une longue durée de conservation et est non toxique et sans danger à manipuler, il est souvent utilisé dans les études en laboratoire sur la dépression du point de fusion.


L'acide dodécylique est un solide à température ambiante mais fond facilement dans l'eau bouillante. Il peut donc être traité avec divers solutés et utilisé pour déterminer leurs masses moléculaires.
L'acide dodécylique est largement utilisé dans les cosmétiques et les produits alimentaires.


Dans les applications pharmaceutiques, l'acide dodécylique a également été examiné pour son utilisation comme activateur de la pénétration topique et de l'absorption transdermique, de l'absorption rectale, de l'administration buccale et de l'absorption intestinale.
L'acide dodécylique est également utile pour stabiliser les émulsions huile dans l'eau.


L'acide dodécylique a également été évalué pour une utilisation dans les formulations en aérosol.
L'acide dodécylique est utilisé dans la production de produits de soins personnels via le sel laurate de sodium.
L'acide dodécylique est également étudié dans la recherche métabolique et foodomique pour son impact potentiel sur les maladies cardiovasculaires.


L'acide dodécylique a été utilisé comme réactif pour synthétiser des nanoparticules magnétiques MnFe2O4 par la méthode de croissance médiée par les graines.
L'acide dodécylique peut subir une estérification avec le 2-éthylhexanol en présence d'un catalyseur à base de zircone sulfatée pour former du 2-éthylhexanoldodécanoate, un biodiesel.
Comme beaucoup d’autres acides gras, l’acide dodécylique est peu coûteux, a une longue durée de conservation, est non toxique et peut être manipulé sans danger.


L'acide dodécylique est principalement utilisé pour la production de savons et de cosmétiques.
À ces fins, l’acide dodécylique réagit avec l’hydroxyde de sodium pour donner du laurate de sodium, qui est un savon.
Le plus souvent, le laurate de sodium est obtenu par saponification de diverses huiles, comme l'huile de coco.


Ces précurseurs donnent des mélanges de laurate de sodium et d'autres savons.
L'acide dodécylique est utilisé pour la préparation de résines alkydes, ainsi que d'agents mouillants, de détergents et de pesticides.
L'acide dodécylique est utilisé pour éplucher les légumes et les fruits avec une quantité maximale de 3,0 g/kg.


L'acide dodécylique est utilisé comme antimousse ; GB 2760-86 prévoit les épices autorisées à utiliser ; utilisé pour la préparation d’autres additifs de qualité alimentaire.
L'acide dodécylique est largement utilisé dans l'industrie des tensioactifs et peut être, selon la classification des tensioactifs, divisé en type cationique, anionique, non ionique et amphotère.


Les types de tensioactifs de l'acide dodécylique sont répertoriés dans le tableau ci-joint de cet article.
Certains tensioactifs des dérivés de l'acide dodécylique et du dodécanol sont également des antiseptiques, comme le chlorure de dodécyl diméthyl benzyl ammonium (géramine), le bromure de dodécyl diméthyl benzyl ammonium (bromo-géramine) et le bromure de dodécyl diméthyl (2-phénoxyéthyl) ammonium (bromure de dodécyl).


Le dodécyldiméthyllammonium-2,4,5-trichlorophénolate contenu dans ces dérivés peut être utilisé comme conservateur d'agrumes.
L'acide dodécylique a également de nombreuses applications dans les additifs plastiques, les additifs alimentaires, les épices et les industries pharmaceutiques.
Compte tenu de leurs propriétés moussantes, les dérivés de l'acide laurique (acide h-dodécylique) sont largement utilisés comme base dans la fabrication de savons, de détergents et d'alcool laurylique.


L'acide dodécylique est un constituant courant des graisses végétales, en particulier de l'huile de coco et de l'huile de laurier.
L'acide dodécylique peut avoir un effet synergique dans une formule pour aider à lutter contre les micro-organismes.
L'acide dodécylique est un léger irritant mais pas un sensibilisant, et certaines sources le citent comme comédogène.


L'acide dodécylique est un acide gras obtenu à partir de l'huile de coco et d'autres graisses végétales.
L'acide dodécylique est pratiquement insoluble dans l'eau mais est soluble dans l'alcool, le chloroforme et l'éther.


L'acide dodécylique fonctionne comme un lubrifiant, un liant et un agent antimousse.
L'acide dodécylique est utilisé comme intermédiaire des cristaux liquides
L'acide dodécylique est également utilisé comme additif alimentaire et comme composant actif dans un traitement contre l'acné.


-Utilisations de l'acide dodécylique dans le parfum :
L'acide dodécylique est utilisé dans les arômes de beurre et dans certains types d'arômes d'agrumes, principalement dans le citron.
La concentration d'acide dodécylique utilisée peut varier de 2 à 40 ppm, calculée sur le produit de consommation fini.


-Applications pharmaceutiques de l'acide dodécylique :
applications pharmaceutiques, il a également été examiné pour son utilisation comme activateur de la pénétration topique et de l'absorption transdermique, de l'absorption rectale, de l'administration buccale (14) et de l'absorption intestinale.
L'acide dodécylique est également utile pour stabiliser les émulsions huile dans l'eau.
L'acide dodécylique a également été évalué pour une utilisation dans les formulations en aérosol.



SUBSTITUANTS DE L'ACIDE DODÉCYLIQUE :
*Acide gras à chaîne moyenne
*Acide dicarboxylique ou dérivés
*Acide carboxylique
*Dérivé de l'acide carboxylique
*Composé organique de l'oxygène
*Oxyde organique
*Dérivé d'hydrocarbure
*Composé organooxygéné
*Groupe carbonyle
*Composé aliphatique acyclique



TYPE DE COMPOSÉ D'ACIDE DODÉCYLIQUE :
*Toxine animale
*Toxine cosmétique
*Toxine alimentaire
*Toxine industrielle/lieu de travail
*Métabolite
*Composé naturel
*Composé organique
*Plastifiant



PROPRIÉTÉS CHIMIQUES DE L'ACIDE DODÉCYLIQUE :
L'acide dodécylique est un cristal incolore en forme d'aiguille.
L'acide dodécylique est soluble dans le méthanol, légèrement soluble dans l'acétone et l'éther de pétrole.



STABILITÉ ET CONDITIONS DE CONSERVATION DE L'ACIDE DODÉCYLIQUE :
L'acide dodécylique est stable à des températures normales et doit être conservé dans un endroit frais et sec.



SOURCE ET PRÉPARATION DE L'ACIDE DODÉCYLIQUE :
L'acide dodécylique est un acide carboxylique gras isolé des graisses ou huiles végétales et animales.
Par exemple, l’huile de coco et l’huile de palmiste contiennent toutes deux de fortes proportions d’acide dodécylique.
L'isolement des graisses et des huiles naturelles implique l'hydrolyse, la séparation des acides gras, l'hydrogénation pour convertir les acides gras insaturés en acides saturés et enfin la distillation de l'acide gras spécifique d'intérêt.



SOLUBILITÉ DE L'ACIDE DODÉCYLIQUE :
L'acide dodécylique est soluble dans l'eau, le benzène, l'acétone, l'alcool, l'éther de pétrole, le diméthylsulfoxyde et le diméthylformamide.
L'acide dodécylique est légèrement soluble dans le chloroforme.



NOTES D'ACIDE DODÉCYLIQUE :
L'acide dodécylique est incompatible avec les bases, les agents oxydants et les agents réducteurs.



OÙ TROUVER L'ACIDE DODÉCYLIQUE :
L'acide dodécylique est une substance puissante parfois extraite de la noix de coco pour être utilisée dans le développement de la monolaurine.
La monolaurine est un agent antimicrobien capable de combattre les agents pathogènes tels que les bactéries, les virus et les levures.



PRÉSENCE D'ACIDE DODÉCYLIQUE :
L'acide dodécylique, en tant que composant des triglycérides, représente environ la moitié de la teneur en acides gras du lait de coco, de l'huile de coco, de l'huile de laurier et de l'huile de palmiste (à ne pas confondre avec l'huile de palme).

Sinon, l’acide dodécylique est relativement rare.
L'acide dodécylique se trouve également dans le lait maternel (6,2 % des matières grasses totales), le lait de vache (2,9 %) et le lait de chèvre (3,1 %).

Dans diverses plantes :
*Le palmier Attalea speciosa, une espèce populairement connue au Brésil sous le nom de babassu – 50% dans l'huile de babassu
*Attalea cohune, le palmier cohune (également arbre à pluie, palmier à huile américain, palmier corozo ou palmier manaca) – 46,5% dans l'huile de cohune
*Astrocaryum murumuru (Arecaceae) un palmier originaire d'Amazonie – 47,5% dans le « beurre de murumuru »
*Huile de coco 49%
*Pycnanthus kombo (muscade africaine)
*Virola surinamensis (muscade sauvage) 7,8–11,5 %
*Graines de palmier pêcher 10,4%
*Noix de bétel 9%
*Graine de palmier dattier 0,56–5,4 %
*Noix de macadamia 0,072–1,1 %
*Prune 0,35–0,38 %
*Graines de pastèque 0,33%
*Viorne opulus 0,24-0,33 %
*Citrullus lanatus (melon egusi)
*Fleur de citrouille 205 ppm, graines de citrouille 472 ppm
*Insecte
*Mouche soldat noire Hermetia illucens 30–50 mg/100 mg de graisse.



PARENTS ALTERNATIFS DE L'ACIDE DODÉCYLIQUE :
*Acides dicarboxyliques et dérivés
*Acides carboxyliques
*Oxydes organiques
*Dérivés d'hydrocarbures
*Composés carbonylés



PRÉSENCE D'ACIDE DODÉCYLIQUE :
L'acide dodécylique, en tant que composant des triglycérides, représente environ la moitié de la teneur en acides gras de l'huile de coco, de l'huile de laurier et de l'huile de palmiste (à ne pas confondre avec l'huile de palme).
Sinon, l'acide dodécylique est relativement rare.
L'acide dodécylique se trouve également dans le lait maternel (6,2 % des matières grasses totales), le lait de vache (2,9 %) et le lait de chèvre (3,1 %).



SÉCURITÉ DE L'ACIDE DODÉCYLIQUE :
L'acide dodécylique est largement utilisé dans les préparations cosmétiques, dans la fabrication d'additifs alimentaires et dans les formulations pharmaceutiques.
L'exposition générale à l'acide dodécylique se produit par la consommation d'aliments et par contact cutané avec des cosmétiques, des savons et des produits détergents.

L'exposition professionnelle peut provoquer une irritation locale des yeux, du nez, de la gorge et des voies respiratoires, bien que l'acide dodécylique soit considéré comme sûr et non irritant pour une utilisation dans les cosmétiques.
Aucun effet toxicologique n'a été observé lorsque l'acide dodécylique a été administré à des rats à raison de 35 % de leur alimentation pendant 2 ans.



TRIGLYCÉRIDES À CHAÎNE MOYENNE DE L'ACIDE DODÉCYLIQUE :
Les triglycérides à chaîne moyenne, ou acides gras, comme l'acide dodécylique, se caractérisent par une structure chimique spécifique qui permet à votre organisme de les absorber en entier.

Cela les rend plus faciles à digérer : votre corps les traite comme des glucides et ils sont utilisés comme source d’énergie directe.
Comparés aux triglycérides à longue chaîne, le type présent dans d'autres graisses saturées, les MCT contiennent moins de calories par portion, environ 8,3 calories par gramme au lieu des 9 calories standard par gramme, selon un article paru dans "Nutrition Review".



MÉTHODES DE PRODUCTION DE L'ACIDE DODÉCYLIQUE :
1. Les méthodes de production industrielle peuvent être regroupées en deux catégories :
* dérivés de la saponification ou de la décomposition à haute température et pression d'huiles et de graisses végétales naturelles ;
* séparé de l'acide gras synthétique.

Le Japon utilise principalement l’huile de coco et l’huile de palmiste comme matières premières pour la préparation de l’acide dodécylique.
Les huiles végétales naturelles utilisées pour produire l’acide dodécylique comprennent l’huile de noix de coco, l’huile de noyau de litsea cubeba, l’huile de palmiste et l’huile de graines de poivre de montagne.

D’autres huiles végétales, telles que l’huile de palmiste, l’huile de graines d’arbre à thé et l’huile de graines de camphrier, peuvent également servir à l’industrie pour produire de l’acide dodécylique.
Le distillat C12 résiduel issu de l'extraction de l'acide dodécylique, contenant une grande quantité d'acide dodécénoïque, peut être hydrogéné à pression atmosphérique, sans catalyseur, pour être transformé en acide dodécylique avec un rendement de plus de 86 %.

2. Dérivé de la séparation et de la purification de l'huile de noix de coco et d'autres huiles végétales.

3. L'acide dodécylique existe naturellement dans l'huile de noix de coco, l'huile de noyau de litsea cubeba, l'huile de palmiste et l'huile de noyau de poivre sous forme de glycéride.
L'acide dodécylique peut être dérivé de l'hydrolyse d'huiles et de graisses naturelles dans l'industrie.
L'huile de noix de coco, l'eau et le catalyseur sont ajoutés dans l'autoclave et hydrolysés en glycérol et en acide gras à 250 ℃ sous la pression de 5MPa.
La teneur en acide dodécylique est de 45 % à 80 % et peut être distillée davantage pour obtenir de l'acide dodécylique.



RÉACTIONS DE L'AIR ET DE L'EAU DE L'ACIDE DODÉCYLIQUE :
L'acide dodécylique est insoluble dans l'eau.



VALEURS SEUILS D'ARÔME DE L'ACIDE DODÉCYLIQUE :
Valeurs seuils d'arôme
Caractéristiques aromatiques à 1,0% : gras, crémeux, fromager, cireux de bougie avec une richesse semblable à celle d'un œuf



VALEURS SEUILS gustatives DE L'ACIDE DODÉCYLIQUE :
Caractéristiques gustatives à 5 ppm : cireux, gras et huileux, semblable à du suif, crémeux et laiteux avec une sensation enrobante en bouche



ASPECTS NUTRITIONNELS ET MÉDICAUX DE L'ACIDE DODÉCYLIQUE :
Bien que 95 % des triglycérides à chaîne moyenne soient absorbés par la veine porte, seulement 25 à 30 % de l'acide dodécylique y est absorbé.
L'acide dodécylique induit l'apoptose dans le cancer et favorise la prolifération des cellules normales en maintenant l'homéostasie rédox cellulaire.
L'acide dodécylique augmente davantage les lipoprotéines sériques totales que de nombreux autres acides gras, mais principalement les lipoprotéines de haute densité (HDL).

En conséquence, l'acide dodécylique a été caractérisé comme ayant « un effet plus favorable sur le HDL total que tout autre acide gras [examiné], saturé ou insaturé ».
En général, un rapport lipoprotéines sériques totales/HDL plus faible est en corrélation avec une diminution de l’incidence de l’athérosclérose.

Néanmoins, une méta-analyse approfondie sur les aliments affectant le rapport LDL total/lipoprotéines sériques a révélé en 2003 que les effets nets de l'acide dodécylique sur les résultats des maladies coronariennes restaient incertains.
Une étude réalisée en 2016 sur l’huile de coco (qui contient près de la moitié de l’acide dodécylique) n’a pas non plus été concluante quant à ses effets sur l’incidence des maladies cardiovasculaires.



INCLUER L'ACIDE DODÉCYLIQUE DANS VOTRE ALIMENTATION :
L'acide dodécylique peut être pris en complément, mais il est le plus souvent consommé dans l'huile de coco ou l'huile de palmiste.
L'acide dodécylique est considéré comme sûr sur la base des quantités généralement présentes dans les aliments.

Selon le centre médical NYU Langone, l'huile de noix de coco et l'huile de palmiste contiennent jusqu'à 15 % de MCT, ainsi qu'un certain nombre d'autres graisses.
Cependant, comme il s’agit toujours d’huile pure, limitez votre consommation de MCT pour rester dans les 5 à 7 cuillères à café d’huile par jour recommandées par le ministère américain de l’Agriculture.

Vous pouvez utiliser de l’huile de noix de coco et de palmiste pour les sautés, car les deux huiles résistent à la chaleur élevée.
Ils peuvent également être utilisés en pâtisserie, ajoutant une richesse naturelle à vos aliments.



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES DE L'ACIDE DODÉCYLIQUE :
L'acide dodécylique se présente sous la forme d'une poudre cristalline blanche avec une légère odeur d'huile de laurier ou une odeur grasse.
L'acide dodécylique est un constituant courant de la plupart des régimes alimentaires ; de fortes doses peuvent provoquer des troubles gastro-intestinaux.



PROPRIÉTÉS CHIMIQUES DE L'ACIDE DODÉCYLIQUE :
Comme beaucoup d’autres acides gras, l’acide dodécylique est peu coûteux, a une longue durée de conservation, est non toxique et sans danger à manipuler.
L'acide dodécylique est principalement utilisé pour la production de savons et de cosmétiques.

À ces fins, l'acide dodécylique est neutralisé avec de l'hydroxyde de sodium pour donner du laurate de sodium, qui est un savon.
Le plus souvent, le laurate de sodium est obtenu par saponification de diverses huiles, comme l'huile de coco.
Ces précurseurs donnent des mélanges de laurate de sodium et d'autres savons.



PROFIL DE RÉACTIVITÉ DE L'ACIDE DODÉCYLIQUE :
L'acide dodécylique est un acide carboxylique.
Les acides carboxyliques donnent des ions hydrogène si une base est présente pour les accepter.
Ils réagissent ainsi avec toutes les bases, tant organiques (par exemple les amines) qu'inorganiques.

Leurs réactions avec les bases, appelées « neutralisations », s'accompagnent d'un dégagement de chaleur important.
La neutralisation entre un acide et une base produit de l'eau et un sel.
Les acides carboxyliques en solution aqueuse et les acides carboxyliques liquides ou fondus peuvent réagir avec les métaux actifs pour former de l'hydrogène gazeux et un sel métallique.

De telles réactions se produisent en principe également pour les acides carboxyliques solides, mais sont lentes si l'acide solide reste sec.
Même les acides carboxyliques « insolubles » peuvent absorber suffisamment d’eau de l’air et se dissoudre suffisamment dans l’acide dodécylique pour corroder ou dissoudre les pièces et conteneurs en fer, en acier et en aluminium.

Les acides carboxyliques, comme d'autres acides, réagissent avec les sels de cyanure pour générer du cyanure d'hydrogène gazeux.
La réaction est plus lente pour les acides carboxyliques secs et solides.
Les acides carboxyliques insolubles réagissent avec des solutions de cyanures pour provoquer la libération de cyanure d'hydrogène gazeux.



MÉTHODES DE PRODUCTION DE L'ACIDE DODÉCYLIQUE :
L'acide dodécylique est un acide carboxylique gras isolé des graisses ou huiles végétales et animales.
Par exemple, l’huile de coco et l’huile de palmiste contiennent toutes deux de fortes proportions d’acide dodécylique.
L'isolement des graisses et des huiles naturelles implique l'hydrolyse, la séparation des acides gras, l'hydrogénation pour convertir les acides gras insaturés en acides saturés et enfin la distillation de l'acide gras spécifique d'intérêt.



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES et CHIMIQUES de l'ACIDE DODÉCYLIQUE :
Formule chimique : C12H24O2
Masse molaire : 200,322 g•mol−1
Aspect : Poudre blanche
Odeur : Légère odeur d'huile de laurier
Densité : 1,007 g/cm³ (24 °C),
0,8744 g/cm³ (41,5 °C),
0,8679 g/cm³ (50 °C)
Point de fusion : 43,8 °C (110,8 °F ; 316,9 K)
Point d'ébullition : 297,9 °C (568,2 °F ; 571,0 K),
282,5 °C (540,5 °F ; 555,6 K) à 512 mmHg,
225,1 °C (437,2 °F ; 498,2 K) à 100 mmHg
Solubilité dans l'eau : 37 mg/L (0 °C), 55 mg/L (20 °C),
63 mg/L (30 °C), 72 mg/L (45 °C), 83 mg/L (100 °C)

Solubilité : Soluble dans les alcools, l'éther diéthylique,
phényles, haloalcanes, acétates
Solubilité dans le méthanol : 12,7 g/100 g (0 °C),
120 g/100 g (20 °C), 2 250 g/100 g (40 °C)
Solubilité dans l'acétone : 8,95 g/100 g (0 °C),
60,5 g/100 g (20 °C), 1 590 g/100 g (40 °C)
Solubilité dans l'acétate d'éthyle : 9,4 g/100 g (0 °C),
52 g/100 g (20°C), 1250 g/100 g (40°C)
Solubilité dans le toluène : 15,3 g/100 g (0 °C),
97 g/100 g (20°C), 1410 g/100 g (40°C)
log P : 4,6

Pression de vapeur : 2,13•10−6 kPa (25 °C),
0,42 kPa (150 °C),
6,67 kPa (210 °C)
Acidité (pKa) : 5,3 (20 °C)
Conductivité thermique : 0,442 W/m•K (solide),
0,1921 W/m•K (72,5 °C),
0,1748 W/m•K (106 °C)
Indice de réfraction (nD) : 1,423 (70 °C),
1,4183 (82 °C)
Viscosité : 6,88 cP (50 °C), 5,37 cP (60 °C)
Structure:
Structure cristalline : Monoclinique (forme α),
Triclinique, aP228 (forme γ)

Groupe spatial : P21/a, n° 14 (forme α), P1, n° 2 (forme γ)
Groupe de points : 2/m (forme α)[8], 1 (forme γ)[9]
Constante de réseau : a = 9,524 Å, b = 4,965 Å,
c = 35,39 Å (forme α),
α = 90°, β = 129,22°, γ = 90°
Thermochimie:
Capacité thermique (C) : 404,28 J/mol•K
Enthalpie standard de formation (ΔfH ⦵ 298) : −775,6 kJ/mol
Enthalpie standard de combustion (ΔcH ⦵ 298) : 7377 kJ/mol,
7425,8 kJ/mol (292 K)
Poids moléculaire : 200,32 g/mol
XLogP3 : 4,2
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 1

Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 2
Nombre de liaisons rotatives : 10
Masse exacte : 200,177630004 g/mol
Masse monoisotopique : 200,177630004 g/mol
Surface polaire topologique : 37,3 Å ²
Nombre d'atomes lourds : 14
Frais formels : 0
Complexité : 132
Nombre d'atomes d'isotopes : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes définis : 0
Nombre de stéréocentres atomiques non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0

Nombre de stéréocentres de liaison non défini : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 1
Le composé est canonisé : oui
Nom IUPAC : acide dodécanoïque
Nom traditionnel IUPAC : acide laurique
Formule : C12H24O2
InChI : InChI=1S/C12H24O2/c1-2-3-4-5-6-7-8-9-10-11-12(13)14/h2-11H2,1H3,(H,13,14)
Clé InChI : POULHZVOKOAJMA-UHFFFAOYSA-N
Poids moléculaire : 200,3178
Masse exacte : 200,177630012
SOURIRES : CCCCCCCCCCCC(O)=O

Formule chimique : C12H24O2
Poids moléculaire moyen : 200,3178
Poids moléculaire monoisotopique : 200,177630012
Nom IUPAC : acide dodécanoïque
Nom traditionnel : acide laurique
Numéro de registre CAS : 143-07-7
SOURIRES : CCCCCCCCCCCC(O)=O
Identifiant InChI : InChI=1S/C12H24O2/c1-2-3-4-5-6-7-8-9-10-11-12(13)14/h2-11H2,1H3,(H,13,14)
Clé InChI : POULHZVOKOAJMA-UHFFFAOYSA-N
Synonymes : acide n-dodécanoïque
Nom IUPAC : Acide dodécanoïque
SOURIRES canoniques : CCCCCCCCCCCC(=O)O
InChI: POULHZVOKOAJMA-UHFFFAOYSA-N

Clé InChI : InChI=1S/C12H24O2/c1-2-3-4-5-6-7-8-9-10-11-12(13)14/h2-11H2,1H3,(H,13,14)
Point d'ébullition : 225 °C 100 mmHg (lit.)
Point de fusion : 44-46 °C (lit.)
Point d'éclair : 156 ºC
Densité : 0,883 g/ml
Aspect : Liquide clair
Stockage : Température ambiante
CNo.Chaîne: C12:0
Dérivé composé : acide
Numéro CE : 205-582-1
Acide gras : Dodécanoïque (Laurique)
Codes de danger : Xi

Mentions de danger : Xi
Code SH : 2916399090
LogP : 3,99190
Numéro MDL : MFCD00002736
État physique : Solide
PSA : 37,3
Indice de réfraction : 1,4304
Description de sécurité : 37/39-26-39-36
Stabilité : Stable.
Incompatible avec les bases, les agents oxydants, les agents réducteurs.
Conditions de stockage : Conserver dans un récipient bien fermé.
Conserver dans un endroit frais, sec et bien ventilé, à l'écart des substances incompatibles.

Mentions de danger supplémentaires : H401-H318-H319
Symbole : GHS05, GHS07
Pression de vapeur : 1 mm Hg ( 121 °C)
Formule : C12H24O2
InChI : InChI=1S/C12H24O2/c1-2-3-4-5-6-7-8-9-10-11-12(13)14/h2-11H2,1H3,(H,13,14)
InChIKey: POULHZVOKOAJMA-UHFFFAOYSA-N
Poids moléculaire : 200,322 g/mol
SOURIRES : OC(CCCCCCCCCCC)=O
ÉCLABOUSSURE : éclaboussure10-0706-9000000000-b974e08e305014657f85
Source du spectre : HE-1982-0-0
Numéro CB : CB0357278
Formule moléculaire : C12H24O2
Structure de Lewis
Poids moléculaire : 200,32

Numéro MDL : MFCD00002736
Fichier MOL : 143-07-7.mol
Point de fusion : 44-46 °C (lit.)
Point d'ébullition : 225 °C/100 mmHg (lit.)
Densité : 0,883 g/mL à 25 °C (lit.)
Pression de vapeur : 1 mm Hg (121 °C)
Indice de réfraction : 1,4304
FEMA : 2614 | L'ACIDE LAURIQUE
Point d'éclair : >230 °F
Température de stockage : 2-8°C
Solubilité : 4,81 mg/L
Forme : Poudre cristalline de flocons
pKa : 4,92 (H2O, t =25,0) (Incertain)
Gravité spécifique : 0,883
Couleur blanche

Odeur : à 100,00 % d'huile de baie de coco grasse douce
Type d'odeur : grasse
Limite d'explosivité : 0,6 % (V)
Solubilité dans l'eau : insoluble
λmax : 207 nm (MeOH) (lit.)
Numéro JECFA : 111
Merck : 14 5384
Numéro de référence : 1099477
Stabilité : Stable.
Incompatible avec les bases, les agents oxydants, les agents réducteurs.
InChIKey: POULHZVOKOAJMA-UHFFFAOYSA-N
LogP : 5

Constante de dissociation : 5,3 à 20°C
Substances ajoutées aux aliments (anciennement EAFUS) : ACIDE LAURIQUE
Référence de la base de données CAS : 143-07-7 (Référence de la base de données CAS)
Scores alimentaires de l'EWG : 1
FDA UNII : 1160N9NU9U
Référence chimique NIST : Acide dodécanoïque (143-07-7)
Système d'enregistrement des substances de l'EPA : Acide laurique (143-07-7)
Poids moléculaire : 200,32
Masse exacte : 200,32
Numéro de référence : 1099477
Numéro CE : 205-582-1
Code SH : 29159010

Caractéristiques
PSA : 37,3
XLogP3 : 4,2
Aspect : Poudre cristalline blanche de flocons
Densité : 0,883 g/cm³ à température : 20 °C
Point de fusion : 44,2 °C
Point d'ébullition : 298,9 °C
Point d'éclair : >230 °F
Indice de réfraction : 1,4304
Solubilité dans l'eau : H2O : insoluble
Conditions de stockage : Conserver à une température inférieure à +30°C
Pression de vapeur : 1 mm Hg (121 °C)
Toxicité : DL50 iv chez la souris : 131 ±5,7 mg/kg (Or, Wretlind)
Limite d'explosivité : 0,6 % (V)
Odeur : Caractéristique, comme l'huile de laurier
pKa : 5,3 (à 20 °C)

Formule chimique : C10H18O4
Masse molaire : 202,250 g•mol−1
Densité : 1,209 g/cm3
Point de fusion : 131 à 134,5 °C (267,8 à 274,1 °F ; 404,1 à 407,6 K)
Point d'ébullition : 294,4 °C (561,9 °F ; 567,5 K) à 100 mmHg
Solubilité dans l'eau : 0,25 g/L
Acidité (pKa) : 4.720, 5.450
Poids moléculaire : 202,25
XLogP3 : 2.1
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 2
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 4

Nombre de liaisons rotatives : 9
Masse exacte : 202.12050905
Masse monoisotopique : 202,12050905
Surface polaire topologique : 74,6 Å ²
Nombre d'atomes lourds : 14
Frais formels : 0
Complexité : 157
Nombre d'atomes d'isotopes : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes définis : 0
Nombre de stéréocentres atomiques non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0

Nombre de stéréocentres de liaison non défini : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 1
Le composé est canonisé : oui
État physique : poudre
Couleur blanche
Odeur : Aucune donnée disponible
Point de fusion/point de congélation :
Point/plage de fusion : 133 - 137 °C - allumé.
Point initial d'ébullition et intervalle d'ébullition : 294,5 °C à 133 hPa - lit.
Inflammabilité (solide, gaz) : Aucune donnée disponible
Limites supérieures/inférieures d'inflammabilité ou d'explosivité : Aucune donnée disponible

Point d'éclair : Non applicable
Température d'auto-inflammation : Aucune donnée disponible
Température de décomposition : Aucune donnée disponible
pH : Aucune donnée disponible
Viscosité
Viscosité, cinématique: Aucune donnée disponible
Viscosité, dynamique: Aucune donnée disponible
Solubilité dans l'eau: 0,224 g/l à 20 °C - OCDE Ligne directrice 105
Coefficient de partage:
n-octanol/eau : log Pow : 1,5 à 23 °C
Pression de vapeur : 1 hPa à 183 °C
Densité : 1 210 g/cm3 à 20 °C

Densité relative : Aucune donnée disponible
Densité de vapeur relative : Aucune donnée disponible
Caractéristiques des particules : Aucune donnée disponible
Propriétés explosives : Aucune donnée disponible
Propriétés oxydantes : aucune
Autres informations de sécurité : Aucune donnée disponible
Solubilité dans l'eau : 0,91 g/L
logP : 1,93
logP : 2,27
logS : -2,4
pKa (acide le plus fort) : 4,72

Charge physiologique : -2
Nombre d'accepteurs d'hydrogène : 4
Nombre de donneurs d'hydrogène : 2
Surface polaire : 74,6 Ų
Nombre de liaisons rotatives : 9
Réfractivité : 51,14 m³•mol⁻¹
Polarisabilité : 22,61 ų
Nombre de sonneries : 0
Biodisponibilité : Oui
Règle de cinq : Oui
Filtre Ghose: Oui
Règle de Veber : non
Règle de type MDDR : non

Point de fusion : 133-137 °C (lit.)
Point d'ébullition : 294,5 °C/100 mmHg (lit.)
Densité : 1,21
pression de vapeur : 1 mm Hg ( 183 °C)
indice de réfraction : 1,422
Point d'éclair : 220 °C
Température de stockage : Conserver en dessous de +30°C.
solubilité : éthanol : 100 mg/mL
forme : poudre ou granulés
pka : 4,59, 5,59 (à 25 ℃ )
couleur : Blanc à blanc cassé
Solubilité dans l'eau : 1 g/L (20 ºC)
Merck : 14 8415

Numéro de référence : 1210591
Stabilité : Stable.
LogP : 1,5 à 23 ℃
Aspect : poudre granulaire blanche (est)
Dosage : 95,00 à 100,00
Répertorié par le Codex des produits chimiques alimentaires : Non
Point de fusion : 130,80 °C. @ 760,00 mmHg
Point d'ébullition : 364,00 à 365,00 °C. @ 760,00 mmHg
Point d'ébullition : 235,00 à 234,00 °C. @ 10,00 mmHg
Point d'éclair : 389,00 °F. TCC (198,30 °C.) (est)
logP (dont) : 1,706 (est)
Soluble dans : eau, 1000 mg/L à 20 °C (exp)
eau, 1420 mg/L à 25 °C (est)



PREMIERS SECOURS DE L'ACIDE DODÉCYLIQUE :
-Description des premiers secours :
*En cas d'inhalation :
Après inhalation :
Air frais.
*En cas de contact avec la peau :
Enlever immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau avec de l'eau/une douche.
*En cas de contact visuel :
Après contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau.
Retirez les lentilles de contact.
*En cas d'ingestion:
Après avoir avalé :
Faire boire de l'eau à la victime (deux verres au maximum).
Consulter un médecin en cas de malaise.
-Indication des éventuels soins médicaux immédiats et traitements particuliers nécessaires :
Pas de données disponibles



MESURES EN CAS DE DISPERSION ACCIDENTELLE d'ACIDE DODÉCYLIQUE :
-Précautions environnementales:
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
-Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Couvrir les canalisations.
Collectez, liez et pompez les déversements.
Prendre à sec.
Éliminer correctement.



MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE DE L'ACIDE DODÉCYLIQUE :
-Moyens d'extinction:
* Moyens d'extinction appropriés :
Eau
Mousse
Dioxyde de carbone (CO2)
Poudre sèche
* Moyens d'extinction inappropriés :
Pour cette substance/mélange, aucune limitation concernant les agents extincteurs n'est indiquée.
-Plus d'informations :
Empêcher l'eau d'extinction d'incendie de contaminer les eaux de surface ou le système d'eau souterraine.



CONTRÔLE DE L'EXPOSITION/PROTECTION INDIVIDUELLE à l'ACIDE DODÉCYLIQUE :
-Paramètres de contrôle:
--Ingrédients avec paramètres de contrôle sur le lieu de travail :
-Contrôles d'exposition:
--Équipement de protection individuelle:
*Protection des yeux/du visage :
Utilisez des lunettes de sécurité
*Protection de la peau :
Contact complet :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Contact anti-éclaboussures :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
-Contrôle de l'exposition environnementale :
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.



MANIPULATION et STOCKAGE de l'ACIDE DODÉCYLIQUE :
-Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
*Conditions de stockage:
Hermétiquement fermé.
Sec



STABILITÉ et RÉACTIVITÉ de l'ACIDE DODÉCYLIQUE :
-Stabilité chimique:
Le produit est chimiquement stable dans des conditions ambiantes standards (température ambiante).
-Conditions à éviter :
Pas d'information disponible


ACIDE DUODÉCYLIQUE
L'acide duodécylique est un acide gras à chaîne moyenne et longue, ou lipide, qui représente environ la moitié des acides gras contenus dans l'huile de coco.
L'acide duodécylique est un solide blanc et poudreux avec une légère odeur d'huile de laurier ou de savon.
L'acide duodécylique, réactif, également connu sous le nom d'acide laurostéarique, est un acide gras à chaîne moyenne qui a une vague odeur de savon et se présente sous forme de poudre.


Numéro CAS : 143-07-7
Numéro CE : 205-582-1
Numéro MDL : MFCD00004440
Formule moléculaire : C10H18O4 / HOOC(CH2)8COOH



SYNONYMES :
Acide dodécanoïque, acide n-dodécanoïque, acide dodécylique, acide dodécoïque, acide laurostéarique, acide vulvique, acide 1-undécanecarboxylique, acide duodécylique, C12:0 (indices lipidiques), acide laurostéarique, Laurates, NSC 5026, acide vulvique, 1-dodécanoïque acide, dodécanoates, acide laurique, acide dodécylique, acide 1-undécanecarboxylique, FA12:0, acide n-dodécanoïque, acide laurique, acide n-dodécanoïque, acide dodécylique, acide vulvique, acide laurostéarique, acide dodécoïque, acide duodécylique, 1-undécanecarboxylique acide, aliphat non. 4, néo-gras 12, acide décanedioïque, acide 1,8-octanedicarboxylique, acide décane-1,10-dioïque, acide sébacique, ACIDE DÉCANEDIOIQUE, 111-20-6, acide 1,8-octanedicarboxylique, 1,10-décanedioïque acide, Acides sébaciques, Sebacinsaure, Acide décanedicarboxylique, Acide n-décanedioïque, Acide sébacique, Sebacinsaeure, USAF HC-1, Acide ipomique, Acide séracique, Acide décanedioïque, homopolymère, NSC 19492, UNII-97AN39ICTC, 1,8-dicarboxyoctane, 26776 -29-4, NSC19492, 97AN39ICTC, acide octane-1,8-dicarboxylique, CHEBI:41865, NSC-19492, DSSTox_CID_6867, DSSTox_RID_78231, DSSTox_GSID_26867, SebacicAcid, CAS-111-20-6, CCRIS 2290, EINECS 203- 845- 5, BRN 1210591, n-décanedioate, acide iponique, AI3-09127, sébacate disodique, 4-oxodécanedioate, MFCD00004440, 1,10-décanedioate, acide sébacique, 94 %, acide sébacique, 99 %, acide dicarboxylique C10, 1i8j, 1l6s, 1l6y, 1,8-Octanedicarboxylate, WLN : QV8VQ, ACIDE SÉBACIQUE, EC 203-845-5, SCHEMBL3977, NCIOpen2_008624, ACIDE SÉBACIQUE, 4-02-00-02078, ACIDE SÉBACIQUE, CHEMBL1232164, 7, acide sébacique, > =95,0 % (GC), ZINC1531045, Tox21_201778, Tox21_303263, BBL011473, LMFA01170006, s5732, STL146585, AKOS000120056, CCG-266598, CS-W015503, DB07645, GS- 6713, HY-W014787, NCGC00164361-01, NCGC00164361-02, NCGC00164361 -03, NCGC00257150-01, NCGC00259327-01, BP- 27864, NCI60_001628, DB-121158, FT-0696757, C08277, A894762, C10-120, C10-140, C10-180, C10-220, -260, C10 -298, Q413454, Q-201703, Z1259273339, 301CFA7E-7155-4D51-BD2F-EB921428B436, acide 1,8-octanedicarboxylique, acide décanedioïque, acide octane-1,8-dicarboxylique, acide 1,10-décanedioïque, 1,8 -Acide octanedicarboxylique, NSC 19492, NSC 97405, acide n-décanedioïque, 1,10-décanedioate, acide 1,10-décanedioïque, 1,8-dicarboxyoctane, 1,8-octanedicarboxylate, acide 1,8-octanedicarboxylique, 4,7 -Acide dioxosébacique, Acide 4,7-dioxosébacique, 4-Oxodécanedioate, 4-oxodécanedioate, Acide 4-Oxodécanedioïque, Acide 1,10-Décanedioïque, 1,8-Dicarboxyoctane, Acide décanedioïque, Sébacinsaeure, 1,10-Décanedioate, Décanedioate, Sébacate, 1,8-octanedicarboxylate, acide 1,8-octanedicarboxylique, acide 4,7-dioxosebacique, 4-oxodécanedioate, acide 4-oxodécanedioïque, acide sébacique, acide décanedicarboxylique, acide dicarboxylique C10, acide ipomique, N-décanedioate, N- Acide décanedioïque, Acides sébaciques, Sebacinsaure, Acide séracique, Acide sébacique, sel d'aluminium, Acide sébacique, sel de monocadmium, Acide sébacique, sel de sodium, ACIDE DÉCANEDIOIQUE, sébacique, USAF hc-1, acidesebacique, ACIDE SÉBACIQUE pur, acide n-décanedioïque, Acide 1,10-décanedioïque, acide décanedicarboxylique, sébacate (décanedioate), ACIDE 1,8-OCTANEDICARBOXYLIQUE, 1,10-décanedioate, acide 1,10-décanedioïque, 1,8-octanedicarboxylate, acide 1,8-octanedicarboxylique, 4, Acide 7-dioxosébacique, 4-oxodécanedioate, acide 4-oxodécanedioïque, acide sébacique, acide décanedicarboxylique, décanedioate, acide 1,8-octanedicarboxylique, acide 1,10-décanedioïque, acide n-décanedioïque, 4-oxodécanedioate, 1,8-dicarboxyoctane , Acide octane-1,8-dicarboxylique, acide sébacique, acide ipomique, acide séracique, acide laurique, ACIDE DODÉCANOÏQUE, 143-07-7, acide n-dodécanoïque, acide dodécylique, acide laurostéarique, acide vulvique, acide dodécoïque, acide duodécylique , Acide 1-undécanecarboxylique, Aliphat No. 4, Ninol AA62 Extra, Wecoline 1295, Acide Hydrofol 1255, Acide Hydrofol 1295, Acide duodécyclique, Hystrene 9512, Univol U-314, Acide laurique pur, Dodécylcarboxylate, Acide laurique (naturel), Laurinsaeure, acide undécane-1-carboxylique, ABL, NSC-5026, FEMA n° 2614, laurate, C-1297, Philacid 1200, CCRIS 669, C12:0, Emery 651, Lunac L 70, CHEBI : 30805, HSDB 6814, EINECS 205-582-1, UNII-1160N9NU9U, BRN 1099477, n-dodécanoate, Kortacid 1299, anion acide dodécanoïque, DTXSID5021590, Prifrac 2920, AI3-00112, Lunac L 98, Univol U 314, Prifac 1160N, 9NU9U, MFCD00002736, DAO , DTXCID801590, CH3-[CH2]10-COOH, NSC5026, EC 205-582-1, dodécylate, laurostéarate, vulvate, 4-02-00-01082 (référence du manuel Beilstein), ACIDE DODÉCANOÏQUE (ACIDE LAURIQUE), 1-undécanecarboxylate , ACIDE LAURIQUE (USP-RS), ACIDE LAURIQUE [USP-RS], CH3-(CH2)10-COOH, 8000-62-2, CAS-143-07-7, SMR001253907, laurinsaure, acide dodécanique, Nuvail, laurique -acide, Acide Laurique, 3uil, Acide laurique (NF), DODECANOICACID, acide gras 12:0, Acide laurique, Réactif, Nissan NAA 122, Emery 650, Acide 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ACIDE LAURIQUE (CONSTITUANT DU PALMIER NAIN), Q422627, SR-01000838338 , J-007739, SR-01000838338-3, BRD-K67375056-001-07-9, F0001-0507, ACIDE LAURIQUE (CONSTITUANT DU PALMETTE SCINÉ) [DSC], Z104476194, 76C2A2EB-E8BA-40A6-8032-40A9862, 5ED7B, Laurique acide, étalon de référence de la Pharmacopée européenne (EP), acide laurique, étalon de référence de la Pharmacopée américaine (USP), acide laurique, étalon secondaire pharmaceutique ; Matériau de référence certifié, 203714-07-2, 7632-48-6, InChI=1/C12H24O2/c1-2-3-4-5-6-7-8-9-10-11-12(13)14/ h2-11H2,1H3,(H,13,14, 1-Undécanecarboxylate, Acide 1-Undécanecarboxylique, ABL, Acide Laurique, Acide gras C12, C12:0, Acides gras d'huile de coco, DAO, Dodécanoate, acide dodécanoïque, dodécate, Dodécoïque acide, Dodécylate, dodécylcarboxylate, Acide dodécylique, duodécyclate, Acide duodécyclique, duodécylate, Acide duodécylique, LAP, LAU, Laurate, Acide laurique, Laurinsaeure, Laurostéarate, Acide laurostéarique, MYR, n-dodécanoate, acide n-dodécanoïque, laurate de sorbitan, sorbitan monolaurate (NF), undécane-1-carboxylate, acide undécane-1-carboxylique, Vulvate, acide vulvique, CH3-[CH2]10-COOH, acide dodécylcarboxylique, Laate, acide laïque, Aliphat no 4, Edenor C 1298-100. , Emery 651, Hystrene 9512, Kortacid 1299, Lunac L 70, Lunac L 98, Neo-fat 12, Neo-fat 12-43, Nissan naa 122, Philacid 1200, Prifac 2920, Univol u 314, acide 1-dodécanoïque, FA (12:0), acide 1-undécanecarboxylique, ABL, Aliphat no. 4, acide gras C12, acides gras d'huile de coco, dodécanoate, acide dodécanoïque (laurique), acide dodécanoïque (acide laurique), acide dodécoïque, dodécylcarboxylate, acide dodécylique, Acide duodécyclique, Acide duodécylique, Emery 650, Acide laurique, Acide laurique pur, Laurinsaeure, Acide laurostéarique, Lunac L 70, Acide n-dodécanoïque, N-dodécanoate, Neo-fat 12, Ninol aa62 extra, Acide undécane-1-carboxylique , Univol U 314, Univol U-314, acide vulvique, AI3-00112, BRN 1099477, C-1297, CCRIS 669, EINECS 205-582-1, FEMA NO. 2614, HSDB 6814, HYDROFOL ACID 1255, HYDROFOL ACID 1295, HYSTRENE 9512, NEO-FAT 12-43, PHILACID 1200, PRIFRAC 2920, WECOLINE 1295, acide 1-Undécanecarboxylique, ABL, AC-16451, AC1L1GY2, , AKOS000277433, Aliphat N° 4, CH3-[CH2]10-COOH, acides gras d'huile de coco, DAO, ACIDE DODÉCANOÏQUE, ACIDE DODÉCANOÏQUE (ACIDE LAURIQUE), Dodécanoate, Acide dodécanoïque (laurique), Acide dodécanoïque (acide laurique), Acide dodécanoïque (acide laurique ), Acide dodécoïque, Dodécylcarboxylate, Acide dodécylique, Acide duodécyclique, Acide duodécylique, Emery 650, Acide hydrofol 1255, Acide hydrofol 1295, Hystrene 9512, I04-1205, L-ALFA-LYSOPHOSPHATIDYLCHOLINE, LAUROYL, L0011, LAP, LAU, Acide laurique , pur, Laurinsaeure, Acide laurostéarique, Lunac L 70, Neo-fat 12, Neo-fat 12-43, Ninol AA62 Extra, Philacid 1200, Prifrac 2920, SMR001253907, ST023796, Acide Undécane-1-carboxylique, Univol U-314, Acide vulvique, Wecoline 1295, [2-((1-OXODODECANOXY-(2-HYDROXY-3-PROPANYL))-PHOSPHONATE-OXY)-ETHYL]-TRIMETHYLAMMONIUM, n-Dodecanoate, acide n-Dodecanoïque, nchembio.364-comp10 , Acide dodécanoïque, acide n-dodécanoïque, Neo-fat 12, Aliphat no. 4, Abl, Acide dodécylique, Acide laurique, Acide laurostéarique, Neo-fat 12-43, Ninol aa62 extra, Univol u-314, Acide vulvique, Acide 1-undécanecarboxylique, Acide duodécylique, C-1297, Acides gras d'huile de coco, Hydrofol acide 1255, acide Hydrofol 1295, Wecoline 1295, acide dodécoïque, Hystrene 9512, Lunac L 70, acide duodécyclique, Emery 650, n-dodécanoate, Philacid 1200, Prifrac 2920, acide undécane-1-carboxylique, C-1297, acide dodécanoïque, acide dodécoïque, acide duodécylique, acide ndodécanoïque, acide Hydrofol 1255, acide Hydrofol 1295, Hystrene 9512, acide laurostéarique, Neo-fat 12, Neo-fat 12-43, Ninol AA62 Extra, acide 1-undécanecarboxylique, acide vulvique, Wecoline 1295, Acide dodécoïque, acide duodécyclique, Edenor C 1298-100, Emery 650, acide Hydrofol 1295, Hystrene 9512, Kortacid 1299, Laurostéarate, Lunac L 70, Lunac L 98, Neo-fat 12, Ninol AA62 extra, Nissan naa 122, Philacid 1200 , Prifac 2920, Prifrac 2920, Univol U 314, Vulvate, Acide vulvique, Wecoline 1295, 1-Undécanecarboxylate, Acide 1-Undécanecarboxylique, Dodécylate, Dodécylcarboxylate, Acide dodécylique, Acide duodécylique, Acide laurostéarique, Acide n-dodécanoïque, Undécane-1- acide carboxylique, LAP, LAU, DAO, acide laurique, acide n-dodécanoïque, acide dodécylique, acide vulvique, acide laurostéarique, acide dodécoïque, acide duodécylique, acide 1-undécanecarboxylique, aliphat no. 4, néo-graisse 12, 143-07-7, 205-582-1, ACIDE 1-UNDÉCANECARBOXYLIQUE, ACIDE DODÉCANOÏQUE, ACIDE DODÉCANOÏQUE [HSDB], ACIDE DODÉCOÏQUE, FEMA NO. 2614, LAURATE, ACIDE LAURIQUE (CONSTITUANT DU PALMIER NAIN) [DSC], ACIDE LAURIQUE [FCC], ACIDE LAURIQUE [FHFI], ACIDE LAURIQUE [MI], ACIDE LAURIQUE [USP-RS], ACIDE LAURIQUE [WHO-DD], ACIDE LAUROSTÉARIQUE, ACIDE N-DODÉCANOÏQUE, NSC-5026, acide dodécanoïque, acide laurique, acide laurostéarique, acide 1-undécanecarboxylique, ABL, Aliphat No. 4, Univol U 314, acide dodécylique, acide vulvique, Neo-Fat 12-43, Acide n-dodécanoïque, Neo-Fat 12, Lunac L 70, Emery 651, Prifac 2920, Nissan NAA 122, Lunac L 98, Hystrene 9512, NAA 312, Kortacid 1299, Philacid 1200, Edenor C 1298-100, NSC 5026, NAA 122, Prifac 2922, Edenor C 12, Prifrac 2920, ContraZeck, acide 1-dodécanoïque, Imex C 1299, Palmac 98-12, Edenor 12/98-100, Palmera B 1231, Edenor C 12-98-100, Lasacid FC 12 , Laurates, Dodécanoates, Palmae 99-12, D 97385, Edenor C12-99, Noix de coco dure 34, Noix de coco dure 42, Radiacid 0624, NS 6, 7632-48-6, 8000-62-2, 8045-27-0, 203714-07-2, 55621-34-6, ACIDE DODÉCANOÏQUE, C12, Emery651, Acide vulvique, FEMA 2614, acide laurique, pur, ACIDE N-DODÉCANOÏQUE, ACIDE LAUROSTÉARIQUE, Acide laurique 98-101 % (acidimétrique), Acide gras ester méthylique sulfonate (MES), acide dodécanoïque D23, acide dodécanoïque-d23,1-acide dodécanoïque-d23, acide 1-undécanecarboxylique-d23, ABL-d23, Aliphat n° 4-d23, ContraZeck-d23, acide dodécylique-d23, Edenor C 12-d23, Edenor C 1298-100-d23, Emery 651-d23, Hystrene 9512-d23, Imex C 1299-d23, Kortacid 1299-d23, Acide laurostéarique-d23, Lunac L 70-d23, Lunac L 98- d23, NAA 122-d23, NAA 312-d23, NSC 5026-d23, Néo-Fat 12-d23, Néo-Fat 12-43-d23, Nissan NAA 122-d23, Philacid 1200-d23, Prifac 2920-d23, Prifac 2922-d23, Prifrac 2920-d23, Univol U 314-d23, acide vulvique-d23, acide n-dodécanoïque-d23, dodécanoate, acides gras d'huile de noix de coco, acide laurostéarique, acide N-dodécanoïque, acide gras C12, acide duodécyclique, vulvique Acide, acide dodécanoïque (acide laurique), acide duodécylique, N-dodécanoate, acide dodécanoïque (laurique), Laurinsaeure, acide laurique, pur, acide laurique (naturel), dodécylcarboxylate, Abl, Dao, Lap, Lau, Myr



L'acide duodécylique se trouve naturellement dans diverses graisses et huiles végétales et animales et est un composant majeur de l'huile de coco et de l'huile de palmiste.
L'acide duodécylique est un acide gras à chaîne moyenne et longue, ou lipide, qui représente environ la moitié des acides gras contenus dans l'huile de coco.
L'acide duodécylique est une substance puissante qui est parfois extraite de la noix de coco pour être utilisée dans le développement de la monolaurine.


La monolaurine est un agent antimicrobien capable de combattre les bactéries, virus, levures et autres agents pathogènes.
Parce que vous ne pouvez pas ingérer de l’acide duodécylique seul (il est irritant et ne se trouve pas seul dans la nature), vous l’obtiendrez probablement sous forme d’huile de noix de coco ou de noix de coco fraîches.


Bien que l’huile de coco soit étudiée à un rythme effréné, la plupart des recherches ne permettent pas d’identifier ce qui, dans l’huile, est responsable de ses bienfaits rapportés.
Étant donné que l’huile de coco contient bien plus que de l’acide duodécylique, il serait exagéré de lui attribuer tous les bienfaits de l’huile de coco.
Pourtant, une analyse de 2015 suggère que bon nombre des bienfaits liés à l’huile de coco sont directement liés à l’acide duodécylique.


Parmi les avantages, ils suggèrent que l’acide duodécylique pourrait contribuer à la perte de poids et même protéger contre la maladie d’Alzheimer.
Ses effets sur le taux de cholestérol sanguin doivent encore être clarifiés.
Cette recherche suggère que les bienfaits de l’acide duodécylique sont dus à la manière dont le corps l’utilise.


La majorité de l'acide duodécylique est envoyée directement au foie, où il est converti en énergie plutôt que stocké sous forme de graisse.
Comparé aux autres graisses saturées, l’acide duodécylique contribue le moins au stockage des graisses.
L'acide duodécylique est un acide gras saturé avec une chaîne de 12 atomes de carbone, possédant ainsi de nombreuses propriétés des acides gras à chaîne moyenne.


L'acide duodécylique est un solide poudreux blanc brillant avec une légère odeur d'huile de laurier ou de savon.
Les sels et esters de l’acide duodécylique sont appelés laurates.
Comme beaucoup d’autres acides gras, l’acide duodécylique est peu coûteux, a une longue durée de conservation, est non toxique et sans danger à manipuler.


L'acide duodécylique est principalement utilisé pour la production de savons et de cosmétiques.
À ces fins, l'acide duodécylique est neutralisé avec de l'hydroxyde de sodium pour donner du laurate de sodium, qui est un savon.
Le plus souvent, le laurate de sodium est obtenu par saponification de diverses huiles, comme l'huile de coco.


Ces précurseurs donnent des mélanges de laurate de sodium et d'autres savons. L'acide duodécylique se présente sous forme de poudre cristalline blanche
L'acide duodécylique est un acide gras saturé avec une chaîne de 12 atomes de carbone utilisé dans les nettoyants industriels, les lubrifiants, les savons, les tensioactifs, les additifs agricoles, les revêtements, les additifs alimentaires et les additifs textiles.


L'acide duodécylique, l'acide gras saturé avec une chaîne de 12 atomes de carbone, tombant ainsi dans les acides gras à chaîne moyenne, est un solide blanc et poudreux avec une légère odeur d'huile de laurier ou de savon.
L'acide duodécylique, en tant que composant des triglycérides, représente environ la moitié de la teneur en acides gras de l'huile de coco, de l'huile de laurier et de l'huile de palmiste.


Sinon, l'acide duodécylique est relativement rare.
L'acide duodécylique augmente le cholestérol sérique total plus que tous les acides gras.
Mais l’essentiel de cette augmentation est imputable à une augmentation des lipoprotéines de haute densité (HDL) (le « bon » cholestérol sanguin).


En conséquence, l’acide duodécylique a été caractérisé comme ayant « un effet plus favorable sur le cholestérol total :HDL que tout autre acide gras, saturé ou insaturé ».
En général, un rapport cholestérol sérique total/HDL plus faible est en corrélation avec une diminution du risque d’athérosclérose.


À ces fins, l'acide duodécylique est neutralisé avec de l'hydroxyde de sodium pour donner du laurate de sodium, qui est un savon.
L'acide duodécylique est un acide gras saturé avec une chaîne de 12 atomes de carbone, tombant ainsi dans la catégorie des acides gras à chaîne moyenne.
L'acide duodécylique est un acide carboxylique cristallin blanc avec une légère odeur d'huile de laurier ou de savon.


L'acide duodécylique est un acide gras saturé de formule développée CH3(CH2)10COOH.
L'acide duodécylique est le principal acide de l'huile de noix de coco et de l'huile de palmiste et on pense qu'il possède des propriétés antimicrobiennes.
L'acide duodécylique se trouve également dans le lait maternel (5,8 % des matières grasses totales), le lait de vache (2,2 %) et le lait de chèvre (4,5 %).


L'acide duodécylique est un solide blanc et poudreux avec une légère odeur d'huile de laurier ou de savon.
L'acide duodécylique, réactif, également connu sous le nom d'acide duodécylique, est un acide gras à chaîne moyenne qui a une vague odeur de savon et se présente sous forme de poudre.
L'acide duodécylique se trouve naturellement dans le lait maternel ainsi que dans le lait de vache et de chèvre.


La qualité réactive de l'acide duodécylique signifie qu'il s'agit de la plus haute qualité disponible dans le commerce pour ce produit chimique et que l'American Chemical Society n'a officiellement fixé aucune spécification pour ce matériau.
L'acide duodécylique est un composé peu coûteux, non toxique et sûr à manipuler, souvent utilisé dans les études en laboratoire sur l'abaissement du point de fusion.


L'acide duodécylique est un solide à température ambiante mais fond facilement dans l'eau bouillante. L'acide duodécylique liquide peut donc être traité avec divers solutés et utilisé pour déterminer leurs masses moléculaires.
L'acide duodécylique est un acide gras saturé avec une chaîne de 12 atomes de carbone, possédant ainsi de nombreuses propriétés des acides gras à chaîne moyenne.


L'acide duodécylique est un solide poudreux blanc brillant avec une légère odeur d'huile de laurier ou de savon.
Les sels et esters de l’acide duodécylique sont appelés laurates.
L'acide duodécylique est un acide gras saturé avec un acide carboxylique terminal.


L'acide carboxylique terminal, l'acide duodécylique, peut réagir avec des groupes amine primaire en présence d'activateurs tels que HATU.
L'acide duodécylique est une forme marquée au carbone 13 d'un acide gras saturé présent dans le lait de coco, l'huile de coco, l'huile de laurier et l'huile de palmiste, ainsi que dans le lait maternel et d'autres laits d'origine animale.


L'acide duodécylique est un inhibiteur de la pompe à protons potentiellement destiné au traitement des infections à Helicobacter pylori.
Des expériences in vitro ont suggéré que certains acides gras, dont l'acide duodécylique, pourraient être un composant utile dans un traitement contre l'acné, mais aucun essai clinique n'a encore été mené pour évaluer ce bénéfice potentiel chez l'homme.


L'acide duodécylique augmente le cholestérol sérique total plus que de nombreux autres acides gras.
Mais l’essentiel de cette augmentation est imputable à une augmentation des lipoprotéines de haute densité (HDL) (le « bon » cholestérol sanguin).
En conséquence, l’acide duodécylique a été caractérisé comme ayant « un effet plus favorable sur le cholestérol HDL total que tout autre acide gras, saturé ou insaturé ».


L'acide duodécylique, identifié par le numéro CAS 143-07-7, est un acide gras saturé à chaîne moyenne avec un squelette de 12 atomes de carbone, bien connu pour son rôle dans la fabrication de savons, de détergents et de cosmétiques.
En tant que composant fondamental, l'acide duodécylique est réputé pour ses propriétés tensioactives, qui permettent la production d'une mousse riche dans les produits nettoyants.


En recherche, l'acide duodécylique est largement utilisé pour étudier le comportement des lipides dans divers systèmes en raison de sa nature amphiphile, qui lui permet de s'assembler en micelles et autres nanostructures dans des solutions aqueuses.
Ces études sont cruciales pour faire progresser les domaines de la science des matériaux et de la nanotechnologie, en particulier dans le développement de systèmes de distribution et l'amélioration des formulations de produits.


De plus, l’acide duodécylique est utilisé dans la recherche en science alimentaire où il sert de modèle pour comprendre la digestion et le métabolisme des acides gras à chaîne moyenne.
Les propriétés antimicrobiennes de l'acide duodécylique sont également examinées en termes de manière dont elles peuvent être exploitées dans des applications non médicales, telles que la conservation et la sécurité des aliments, où la réduction de la croissance microbienne est essentielle.


De plus, le rôle de l'acide duodécylique dans les applications industrielles s'étend à son utilisation comme matière première dans la synthèse de divers dérivés chimiques, notamment les esters utilisés dans les arômes et les parfums, démontrant sa polyvalence et son importance tant dans la recherche scientifique que dans les applications industrielles.
L'acide duodécylique est un acide gras saturé à chaîne moyenne avec un squelette de 12 carbones.


L'acide duodécylique se trouve naturellement dans diverses graisses et huiles végétales et animales et est un composant majeur de l'huile de coco et de l'huile de palmiste.
L'acide duodécylique, C12H24O2, également connu sous le nom d'acide duodécylique, est un acide gras saturé avec une chaîne de 12 atomes de carbone.
L'acide cristallin blanc et poudreux, l'acide duodécylique, a une légère odeur d'huile de laurier et est présent naturellement dans diverses graisses et huiles végétales et animales.


L'acide duodécylique est un composant majeur de l'huile de coco et de l'huile de palmiste.
L'acide duodécylique, CAS 143-07-7, formule chimique C12H24O2, est produit sous forme de poudre cristalline blanche, a une légère odeur d'huile de laurier et est soluble dans l'eau, les alcools, les phényles, les haloalcanes et les acétates.


L'acide duodécylique est non toxique, sûr à manipuler, peu coûteux et a une longue durée de conservation.
L'acide duodécylique est un acide gras saturé avec une chaîne de 12 atomes de carbone, tombant ainsi dans la catégorie des acides gras à chaîne moyenne.
L'acide duodécylique est un solide blanc et poudreux avec une légère odeur d'huile de laurier ou de savon.


L'acide duodécylique appartient à la classe des composés organiques appelés acides gras à chaîne moyenne.
Ce sont des acides gras dont la queue aliphatique contient entre 4 et 12 atomes de carbone.
L'acide duodécylique est une molécule très hydrophobe, pratiquement insoluble (dans l'eau) et relativement neutre.


L'acide duodécylique est un composé potentiellement toxique.
L'acide duodécylique a la formule chimique C12H24O2.
L'acide duodécylique se présente sous la forme d'un solide cristallin blanc avec une odeur caractéristique d'huile de laurier.


L'acide duodécylique est insoluble dans l'eau et soluble dans l'éther, le chloroforme et l'alcool.
L'acide duodécylique se trouve naturellement dans certaines graisses végétales et animales et est un composant clé de l'huile de coco.
L'acide duodécylique est préparé synthétiquement par distillation fractionnée d'autres acides de noix de coco mélangée.


L'acide duodécylique est un solide blanc avec une légère odeur d'huile de laurier.
L'acide duodécylique est un acide gras saturé à chaîne droite à douze carbones à chaîne moyenne doté de fortes propriétés bactéricides ; le principal acide gras de l’huile de coco et de l’huile de palmiste.


L'acide duodécylique joue le rôle de métabolite végétal, d'agent antibactérien et de métabolite algal.
L'acide duodécylique est un acide gras saturé à chaîne droite et un acide gras à chaîne moyenne.
L'acide duodécylique est un acide conjugué d'un dodécanoate.


L'acide duodécylique dérive d'un hydrure de dodécane.
L'acide duodécylique est un composé peu coûteux, non toxique et sûr à manipuler, souvent utilisé dans les études en laboratoire sur l'abaissement du point de fusion.
L'acide duodécylique est un solide à température ambiante mais fond facilement dans l'eau bouillante. L'acide laurique liquide peut donc être traité avec divers solutés et utilisé pour déterminer leurs masses moléculaires.


L'acide duodécylique est un métabolite présent ou produit par Escherichia coli.
L'acide duodécylique est un produit naturel présent dans Ipomoea leptophylla, Arisaema tortuosum et d'autres organismes pour lesquels des données sont disponibles.
L'acide duodécylique est un acide gras saturé à chaîne moyenne avec un squelette de 12 carbones.


L'acide duodécylique se trouve naturellement dans diverses graisses et huiles végétales et animales et est un composant majeur de l'huile de coco et de l'huile de palmiste.
L'acide duodécylique est le principal acide gras de l'huile de coco et de l'huile de palmiste et on pense qu'il possède des propriétés antimicrobiennes.
L'acide duodécylique est un solide blanc et poudreux avec une légère odeur d'huile de laurier.


L'acide duodécylique, bien que légèrement irritant pour les muqueuses, présente une très faible toxicité et est donc utilisé dans de nombreux savons et shampoings.
L'acide duodécylique est un métabolite présent ou produit par Saccharomyces cerevisiae.
L'acide duodécylique est un acide gras saturé à chaîne moyenne.


L'acide duodécylique se trouve dans de nombreuses graisses végétales ainsi que dans les huiles de noix de coco et de palmiste.
L'acide duodécylique est enregistré au titre du règlement REACH et est fabriqué et/ou importé dans l'Espace économique européen, à raison de ≥ 10 000 à < 100 000 tonnes par an.


L'acide duodécylique est un acide gras saturé avec une chaîne de 12 atomes de carbone, possédant ainsi de nombreuses propriétés des acides gras à chaîne moyenne.
L'acide duodécylique est un solide poudreux blanc brillant avec une légère odeur d'huile de laurier ou de savon.
Les sels et esters de l’acide duodécylique sont appelés laurates.


L'acide duodécylique est un précurseur du peroxyde de dilauroyle, un initiateur courant de polymérisations.
L'acide duodécylique appartient à la classe des composés organiques appelés acides gras à chaîne moyenne.
Ce sont des acides gras dont la queue aliphatique contient entre 4 et 12 atomes de carbone.


L'acide duodécylique, également connu sous le nom de dodécanoate ou acide laurique, appartient à la classe de composés organiques appelés acides gras à chaîne moyenne.
Ce sont des acides gras dont la queue aliphatique contient entre 4 et 12 atomes de carbone.
L'acide duodécylique est une molécule très hydrophobe, pratiquement insoluble (dans l'eau) et relativement neutre.


L'acide duodécylique est le principal acide gras de l'huile de coco et de l'huile de palmiste et on pense qu'il possède des propriétés antimicrobiennes.
L'acide duodécylique est un solide blanc et poudreux avec une légère odeur d'huile de laurier.
L'acide duodécylique, bien que légèrement irritant pour les muqueuses, présente une très faible toxicité et est donc utilisé dans de nombreux savons et shampoings.


L’acide duodécylique est un acide gras qui inhibe la croissance des bactéries.
L'acide duodécylique inhibe la croissance bactérienne en se liant au site actif de l'enzyme dihydrolipoamide acétyltransférase, qui catalyse la conversion du dihydrolipoamide et de l'acétyl-CoA en succinyl-CoA et en acétoacétyl-CoA.


L'acide duodécylique se lie également au phosphate de dinucléotide, qui participe à la régulation de la température de transition de phase et des échantillons biologiques.
Il a également été démontré que l'acide duodécylique agit comme un inhibiteur actif de la synthase des acides gras, une enzyme qui catalyse la synthèse des acides gras à partir de l'acétyl-coenzyme A (acétyl-CoA).


Ce processus est essentiel à la croissance bactérienne.
L'acide duodécylique a des effets synergiques avec d'autres antibiotiques tels que l'ampicilline, l'érythromycine et la tétracycline.
L'acide duodécylique est un acide gras saturé à chaîne moyenne avec un squelette de 12 carbones.


L'acide duodécylique a été trouvé en concentration élevée dans l'huile de coco.
L'acide duodécylique induit l'activation de NF-κB et l'expression de COX-2, de l'oxyde nitrique synthase inductible (iNOS) et d'IL-1α dans les cellules RAW 264.7 lorsqu'il est utilisé à une concentration de 25 μM.


L'acide duodécylique est un acide gras saturé à chaîne droite à douze carbones à chaîne moyenne doté de fortes propriétés bactéricides ; le principal acide gras de l’huile de coco et de l’huile de palmiste.
L'acide duodécylique joue le rôle de métabolite végétal, d'agent antibactérien et de métabolite algal.


L'acide duodécylique est un solide blanc et poudreux avec une légère odeur d'huile de baie de noix de coco ou de savon gras et doux.
L'acide duodécylique est le principal acide gras de l'huile de noix de coco (49 %) et de l'huile de palmiste (47 à 50 %). On le trouve en moindre quantité dans la muscade sauvage, le lait maternel, le lait de vache, le lait de chèvre et les graines de pastèque. , prune et noix de macadamia.


L'acide duodécylique, bien que légèrement irritant pour les muqueuses, présente une toxicité extrêmement faible, est peu coûteux, possède des propriétés antimicrobiennes et est donc utilisé dans de nombreux savons et shampoings.
L'acide duodécylique est un composé faiblement acide.


L'acide duodécylique réagit avec l'hydroxyde de sodium pour générer du laurate de sodium, qui est du savon.
L'acide duodécylique a été caractérisé comme ayant « un effet plus favorable sur le cholestérol HDL total que tout autre acide gras saturé ou insaturé ».


L'acide duodécylique est un acide gras saturé à chaîne droite et un acide gras à chaîne moyenne.
L'acide duodécylique est un acide conjugué d'un dodécanoate.
L'acide duodécylique dérive d'un hydrure de dodécane.


L'acide duodécylique est un acide carboxylique cristallin blanc.
L'acide duodécylique est utilisé comme plastifiant et pour fabriquer des détergents et des savons.
Les glycérides de l'acide duodécylique sont naturellement présents dans les huiles de noix de coco et de palme.


L'acide duodécylique est un solide blanc avec une légère odeur d'huile de laurier.
L'acide duodécylique appartient à la classe des composés organiques appelés acides gras à chaîne moyenne.
Ce sont des acides gras dont la queue aliphatique contient entre 4 et 12 atomes de carbone.



UTILISATIONS et APPLICATIONS de l’ACIDE DUODÉCYLIQUE :
L'acide duodécylique est utilisé dans les domaines suivants : formulation de mélanges et/ou reconditionnement et approvisionnement municipal (par exemple électricité, vapeur, gaz, eau) et traitement des eaux usées.
L'acide duodécylique est utilisé pour la fabrication de : textiles, cuirs ou fourrures.


Le rejet dans l'environnement de l'acide duodécylique peut survenir lors d'une utilisation industrielle : formulation de mélanges et dans des auxiliaires technologiques sur des sites industriels.
D'autres rejets dans l'environnement de l'acide duodécylique sont susceptibles de se produire lors de l'utilisation en intérieur (par exemple, liquides/détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air) et en extérieur.


L'acide duodécylique est utilisé dans les produits suivants : polymères, régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau, produits de traitement du cuir, produits de revêtement, charges, mastics, plâtres, pâte à modeler, peintures au doigt, encres et toners, cosmétiques et produits de soins personnels, lubrifiants et graisses. et les produits de traitement des textiles et les teintures.


Le rejet dans l'environnement de l'acide duodécylique peut survenir lors d'une utilisation industrielle : formulation de mélanges et formulation dans des matériaux.
L'acide duodécylique est utilisé dans les produits suivants : produits de lavage et de nettoyage, produits de traitement du cuir, polymères, produits de traitement textile et teintures, régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau et lubrifiants et graisses.


L'acide duodécylique est utilisé dans les domaines suivants : formulation de mélanges et/ou reconditionnement et approvisionnement municipal (par exemple électricité, vapeur, gaz, eau) et traitement des eaux usées.
L'acide duodécylique est utilisé pour la fabrication de : textiles, cuirs ou fourrures.


Le rejet dans l'environnement de l'acide duodécylique peut survenir lors d'une utilisation industrielle : dans les auxiliaires technologiques sur les sites industriels, dans la production d'articles, comme auxiliaire technologique et comme auxiliaire technologique.
Le rejet dans l'environnement de l'acide duodécylique peut survenir lors d'une utilisation industrielle : fabrication de la substance.


L'acide duodécylique est un composé peu coûteux, non toxique et sûr à manipuler, souvent utilisé dans les études en laboratoire sur l'abaissement du point de fusion.
L'acide duodécylique est un solide à température ambiante mais fond facilement dans l'eau bouillante. L'acide laurique liquide peut donc être traité avec divers solutés et utilisé pour déterminer leurs masses moléculaires.


En laboratoire, l'acide duodécylique peut être utilisé pour étudier la masse molaire d'une substance inconnue via l'abaissement du point de congélation.
Le choix de l’acide duodécylique est pratique car le point de fusion du composé pur est relativement élevé (43,8°C).
Sa constante cryoscopique est de 3,9°C•kg/mol.


En faisant fondre l'acide duodécylique avec la substance inconnue, en le laissant refroidir et en enregistrant la température à laquelle le mélange gèle, la masse molaire du composé inconnu peut être déterminée.
Dans l'industrie, l'acide duodécylique est utilisé comme intermédiaire et comme agent tensioactif.


Les applications industrielles de l'acide duodécylique et de ses dérivés comprennent l'acide gras en tant que composant des résines alkydes, des agents mouillants, un accélérateur et un adoucissant pour le caoutchouc, des détergents et des insecticides.
Le marché de consommation utilise l'acide duodécylique dans le nettoyage, l'ameublement et la production de produits de soins personnels.


En médecine, l’acide duodécylique est connu pour augmenter le cholestérol sérique total plus que la plupart des autres acides gras.
Utilisations et applications courantes de l'acide duodécylique : additif, acidifiants, intermédiaire chimique, lubrifiant, synthèse de substances, industries, production chimique, soins personnels et laboratoires.


L'acide duodécylique est utilisé par les consommateurs, dans les articles, par les professionnels (usages répandus), en formulation ou en reconditionnement, sur les sites industriels et dans la fabrication.
L'acide duodécylique est autorisé pour une utilisation comme biocide dans l'EEE et/ou en Suisse, pour : repousser ou attirer les parasites.


Les gens utilisent également l’acide duodécylique comme médicament.
Les gens utilisent l’acide duodécylique pour traiter des infections virales telles que la grippe, le rhume, l’herpès génital et de nombreuses autres affections, mais il n’existe aucune preuve scientifique solide pour étayer une quelconque utilisation.


L'acide duodécylique est utilisé dans les produits suivants : produits de lavage et de nettoyage, produits de revêtement, mastics, enduits, pâte à modeler, peintures au doigt, cirages et cires, produits d'entretien de l'air et produits phytopharmaceutiques.
D'autres rejets d'acide duodécylique dans l'environnement sont susceptibles de se produire lors de l'utilisation en intérieur (par exemple, liquides/détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air) et en extérieur.


Le rejet dans l'environnement de l'acide duodécylique peut survenir lors d'une utilisation industrielle : traitement d'abrasion industrielle avec un taux de libération élevé (par exemple, opérations de ponçage ou décapage de peinture par grenaillage) et traitement d'abrasion industrielle avec un faible taux de libération (par exemple, découpe de textile, découpe, usinage ou meulage du métal).


D'autres rejets dans l'environnement de l'acide duodécylique sont susceptibles de se produire à partir de : l'utilisation en intérieur dans des matériaux à longue durée de vie avec un faible taux de rejet (par exemple revêtements de sol, meubles, jouets, matériaux de construction, rideaux, chaussures, produits en cuir, produits en papier et en carton, équipements électroniques), utilisation en extérieur dans des matériaux à longue durée de vie à faible taux de libération (par exemple, matériaux de construction et matériaux de construction en métal, en bois et en plastique), utilisation en extérieur dans des matériaux à longue durée de vie à taux de libération élevé (par exemple pneus, produits en bois traités, textiles traités et tissu, plaquettes de frein de camions ou de voitures, ponçage de bâtiments (ponts, façades) ou de véhicules (navires)) et utilisation en intérieur dans des matériaux longue durée à taux de dégagement élevé (par exemple dégagement des tissus, textiles lors du lavage, enlèvement des peintures intérieures) .


L'acide duodécylique peut être trouvé dans des articles complexes, sans rejet prévu : véhicules et machines, appareils mécaniques et produits électriques/électroniques (par exemple ordinateurs, appareils photo, lampes, réfrigérateurs, machines à laver).
L'acide duodécylique est également utilisé comme additif alimentaire et comme composant actif dans un traitement contre l'acné.


L'acide duodécylique peut être trouvé dans les produits dont les matériaux sont à base de : plastique (par exemple emballages et stockage de produits alimentaires, jouets, téléphones portables), tissus, textiles et vêtements (par exemple vêtements, matelas, rideaux ou tapis, jouets textiles), cuir (par exemple gants, chaussures, sacs à main, meubles) et le papier utilisé pour l'emballage (hors emballages alimentaires).


L'acide duodécylique est utilisé dans la préparation de cosmétiques, de savons, de résines alkydes et d'agents mouillants.
L'acide duodécylique est également utilisé pour mesurer la masse molaire d'une substance inconnue en abaissant le point de congélation.
L'acide duodécylique est également utilisé comme additif alimentaire et comme composant actif dans un traitement contre l'acné.


De plus, l’acide duodécylique est un substrat pour l’acylation de certaines protéines d’après les études murines.
L'acide duodécylique est utilisé dans la préparation de cosmétiques, de savons, de résines alkydes et d'agents mouillants.
L'acide duodécylique est également utilisé pour mesurer la masse molaire d'une substance inconnue en abaissant le point de congélation.


De plus, l’acide duodécylique est un substrat pour l’acylation de certaines protéines d’après les études murines.
L'acide duodécylique est utilisé dans les produits suivants : produits de lavage et de nettoyage, cirages et cires, adhésifs et produits d'étanchéité, produits cosmétiques et de soins personnels et produits chimiques de laboratoire.


L'acide duodécylique est principalement utilisé dans la fabrication de savons et autres produits cosmétiques.
Dans les laboratoires scientifiques, l'acide duodécylique est souvent utilisé pour étudier la masse molaire de substances inconnues via l'abaissement du point de congélation.
Dans l'industrie, l'acide duodécylique est utilisé comme intermédiaire et comme agent tensioactif.


Le marché de consommation utilise l'acide duodécylique dans le nettoyage, l'ameublement et la production de produits de soins personnels.
En médecine, l’acide duodécylique est connu pour augmenter le cholestérol sérique total plus que la plupart des autres acides gras.
L'acide duodécylique est principalement utilisé dans la fabrication et la production de savons et autres produits cosmétiques ainsi que dans les laboratoires scientifiques.


L'acide duodécylique est utilisé comme agent intermédiaire et tensioactif dans l'industrie et dans la fabrication de produits de soins personnels destinés au marché de consommation.
L'acide duodécylique est utilisé dans la préparation de cosmétiques, de savons, de résines alkydes et d'agents mouillants.
L'acide duodécylique est également utilisé pour mesurer la masse molaire d'une substance inconnue en abaissant le point de congélation.


L'acide duodécylique est également utilisé comme additif alimentaire et comme composant actif dans un traitement contre l'acné.
De plus, l’acide duodécylique est un substrat pour l’acylation de certaines protéines d’après les études murines.
L'acide duodécylique est utilisé dans la préparation de cosmétiques, de savons, de résines alkydes et d'agents mouillants.


L'acide duodécylique est également utilisé pour mesurer la masse molaire d'une substance inconnue en abaissant le point de congélation.
L'acide duodécylique est également utilisé comme additif alimentaire et comme composant actif dans un traitement contre l'acné.
De plus, l’acide duodécylique est un substrat pour l’acylation de certaines protéines d’après les études murines.


L'acide duodécylique est utilisé comme antimousse ; GB 2760-86 prévoit les épices autorisées à utiliser ; utilisé pour la préparation d’autres additifs de qualité alimentaire.
L'acide duodécylique est largement utilisé dans l'industrie des tensioactifs et peut être, selon la classification des tensioactifs, divisé en type cationique, anionique, non ionique et amphotère.


Les types de tensioactifs de l'acide duodécylique sont répertoriés dans le tableau ci-joint de cet article.
Certains tensioactifs des dérivés de l'acide duodécylique et du dodécanol sont également des antiseptiques, comme le chlorure de dodécyl diméthyl benzyl ammonium (géramine), le bromure de dodécyl diméthyl benzyl ammonium (bromo-géramine) et le bromure de dodécyl diméthyl (2-phénoxyéthyl) ammonium (bromure de dominifène).


Le dodécyldiméthyllammonium-2,4,5-trichlorophénolate contenu dans ces dérivés peut être utilisé comme conservateur d'agrumes.
L'acide duodécylique a également de nombreuses applications dans les additifs plastiques, les additifs alimentaires, les épices et les industries pharmaceutiques.
Compte tenu de leurs propriétés moussantes, les dérivés de l'acide laurique (acide h-duodécylique) sont largement utilisés comme base dans la fabrication de savons, de détergents et d'alcool laurylique.


L'acide duodécylique est un constituant courant des graisses végétales, en particulier de l'huile de coco et de l'huile de laurier.
L'acide duodécylique peut avoir un effet synergique dans une formule pour aider à lutter contre les micro-organismes.
L'acide duodécylique est un léger irritant mais pas un sensibilisant, et certaines sources le citent comme comédogène.


L'acide duodécylique est un acide gras obtenu à partir de l'huile de coco et d'autres graisses végétales.
L'acide duodécylique est pratiquement insoluble dans l'eau mais est soluble dans l'alcool, le chloroforme et l'éther.


L'acide duodécylique fonctionne comme un lubrifiant, un liant et un agent antimousse.
L'acide duodécylique est utilisé comme intermédiaire des cristaux liquides
L'acide duodécylique est également utilisé comme additif alimentaire et comme composant actif dans un traitement contre l'acné.


L'acide duodécylique est utilisé dans la préparation de cosmétiques, de savons, de résines alkydes et d'agents mouillants.
L'acide duodécylique est également utilisé pour mesurer la masse molaire d'une substance inconnue en abaissant le point de congélation.
L'acide duodécylique est également utilisé comme additif alimentaire et comme composant actif dans un traitement contre l'acné.


De plus, l’acide duodécylique est un substrat pour l’acylation de certaines protéines d’après les études murines.
L'acide duodécylique est généralement utilisé pour fabriquer des produits cosmétiques mais est également utilisé en laboratoire pour obtenir la masse molaire de substances.
L'acide duodécylique, bien que légèrement irritant pour les muqueuses, présente une très faible toxicité et est donc utilisé dans de nombreux savons et shampoings.


Le laurylsulfate de sodium est le composé dérivé de l'acide duodécylique le plus couramment utilisé à cette fin.
Parce que l'acide duodécylique a une queue d'hydrocarbure non polaire et une tête d'acide carboxylique polaire, il peut interagir avec des solvants polaires (le plus important étant l'eau) ainsi qu'avec des graisses, permettant à l'eau de dissoudre les graisses.


Cela explique la capacité des shampooings à éliminer la graisse des cheveux.
Une autre utilisation consiste à augmenter le métabolisme, ce qui proviendrait de l'activation par l'acide duodécylique de 20 % des hormones thyroïdiennes, qui autrement resteraient en sommeil.
Cela est dû à la libération par l'acide duodécylique d'enzymes dans le tractus intestinal qui activent la thyroïde.


Cela pourrait expliquer les propriétés métaboliques de l’huile de coco.
Parce que l'acide duodécylique est peu coûteux, a une longue durée de conservation et est non toxique et sans danger à manipuler, il est souvent utilisé dans les études en laboratoire sur la dépression du point de fusion.


L'acide duodécylique est un solide à température ambiante mais fond facilement dans l'eau bouillante. Il peut donc être traité avec divers solutés et utilisé pour déterminer leurs masses moléculaires.
L'acide duodécylique est largement utilisé dans les cosmétiques et les produits alimentaires.


Dans les applications pharmaceutiques, l'acide duodécylique a également été examiné pour son utilisation comme activateur de la pénétration topique et de l'absorption transdermique, de l'absorption rectale, de l'administration buccale et de l'absorption intestinale.
L'acide duodécylique est également utile pour stabiliser les émulsions huile dans l'eau.


L'acide duodécylique a également été évalué pour une utilisation dans les formulations en aérosol.
L'acide duodécylique est utilisé dans la production de produits de soins personnels via le sel laurate de sodium.
L'acide duodécylique est également étudié dans la recherche métabolique et foodomique pour son impact potentiel sur les maladies cardiovasculaires.


L'acide duodécylique a été utilisé comme réactif pour synthétiser des nanoparticules magnétiques MnFe2O4 par la méthode de croissance médiée par les graines.
L'acide duodécylique peut subir une estérification avec le 2-éthylhexanol en présence d'un catalyseur à base de zircone sulfatée pour former du 2-éthylhexanoldodécanoate, un biodiesel.
Comme beaucoup d’autres acides gras, l’acide duodécylique est peu coûteux, a une longue durée de conservation, est non toxique et peut être manipulé sans danger.


L'acide duodécylique est principalement utilisé pour la production de savons et de cosmétiques.
À ces fins, l’acide duodécylique réagit avec l’hydroxyde de sodium pour donner du laurate de sodium, qui est un savon.
Le plus souvent, le laurate de sodium est obtenu par saponification de diverses huiles, comme l'huile de coco.


Ces précurseurs donnent des mélanges de laurate de sodium et d'autres savons.
L'acide duodécylique est utilisé pour la préparation de résines alkydes, ainsi que d'agents mouillants, de détergents et de pesticides.
L'acide duodécylique est utilisé pour éplucher les légumes et les fruits avec une quantité maximale de 3,0 g/kg.


-Utilisations de l'acide duodécylique dans le parfum :
L'acide duodécylique est utilisé dans les arômes de beurre et dans certains types d'arômes d'agrumes, principalement dans le citron.
La concentration d'acide duodécylique utilisée peut varier de 2 à 40 ppm, calculée sur le produit de consommation fini.


-Applications pharmaceutiques de l'acide duodécylique :
applications pharmaceutiques, il a également été examiné pour son utilisation comme activateur de la pénétration topique et de l'absorption transdermique, de l'absorption rectale, de l'administration buccale (14) et de l'absorption intestinale.
L'acide duodécylique est également utile pour stabiliser les émulsions huile dans l'eau.
L'acide duodécylique a également été évalué pour une utilisation dans les formulations en aérosol.



PRÉSENCE D'ACIDE DUODÉCYLIQUE :
L'acide duodécylique, en tant que composant des triglycérides, représente environ la moitié de la teneur en acides gras du lait de coco, de l'huile de coco, de l'huile de laurier et de l'huile de palmiste (à ne pas confondre avec l'huile de palme).

Sinon, l’acide duodécylique est relativement rare.
L'acide duodécylique se trouve également dans le lait maternel (6,2 % des matières grasses totales), le lait de vache (2,9 %) et le lait de chèvre (3,1 %).

Dans diverses plantes :
*Le palmier Attalea speciosa, une espèce populairement connue au Brésil sous le nom de babassu – 50% dans l'huile de babassu
*Attalea cohune, le palmier cohune (également arbre à pluie, palmier à huile américain, palmier corozo ou palmier manaca) – 46,5% dans l'huile de cohune
*Astrocaryum murumuru (Arecaceae) un palmier originaire d'Amazonie – 47,5% dans le « beurre de murumuru »
*Huile de coco 49%
*Pycnanthus kombo (muscade africaine)
*Virola surinamensis (muscade sauvage) 7,8–11,5 %
*Graines de palmier pêcher 10,4%
*Noix de bétel 9%
*Graine de palmier dattier 0,56–5,4 %
*Noix de macadamia 0,072–1,1 %
*Prune 0,35–0,38 %
*Graines de pastèque 0,33%
*Viorne opulus 0,24-0,33 %
*Citrullus lanatus (melon egusi)
*Fleur de citrouille 205 ppm, graines de citrouille 472 ppm
*Insecte
*Mouche soldat noire Hermetia illucens 30–50 mg/100 mg de graisse.



PARENTS ALTERNATIFS DE L'ACIDE DUODÉCYLIQUE :
*Acides dicarboxyliques et dérivés
*Acides carboxyliques
*Oxydes organiques
*Dérivés d'hydrocarbures
*Composés carbonylés



SUBSTITUANTS DE L'ACIDE DUODÉCYLIQUE :
*Acide gras à chaîne moyenne
*Acide dicarboxylique ou dérivés
*Acide carboxylique
*Dérivé de l'acide carboxylique
*Composé organique de l'oxygène
*Oxyde organique
*Dérivé d'hydrocarbure
*Composé organooxygéné
*Groupe carbonyle
*Composé aliphatique acyclique



TYPE DE COMPOSÉ D'ACIDE DUODÉCYLIQUE :
*Toxine animale
*Toxine cosmétique
*Toxine alimentaire
*Toxine industrielle/lieu de travail
*Métabolite
*Composé naturel
*Composé organique
*Plastifiant



PROPRIÉTÉS CHIMIQUES DE L'ACIDE DUODÉCYLIQUE :
L'acide duodécylique est un cristal incolore en forme d'aiguille.
L'acide duodécylique est soluble dans le méthanol, légèrement soluble dans l'acétone et l'éther de pétrole.



STABILITÉ ET CONDITIONS DE CONSERVATION DE L'ACIDE DUODÉCYLIQUE :
L'acide duodécylique est stable à des températures normales et doit être conservé dans un endroit frais et sec.



SOURCE ET PRÉPARATION DE L'ACIDE DUODÉCYLIQUE :
L'acide duodécylique est un acide carboxylique gras isolé des graisses ou des huiles végétales et animales.
Par exemple, l’huile de coco et l’huile de palmiste contiennent toutes deux de fortes proportions d’acide duodécylique.
L'isolement des graisses et des huiles naturelles implique l'hydrolyse, la séparation des acides gras, l'hydrogénation pour convertir les acides gras insaturés en acides saturés et enfin la distillation de l'acide gras spécifique d'intérêt.



SOLUBILITÉ DE L'ACIDE DUODÉCYLIQUE :
L'acide duodécylique est soluble dans l'eau, le benzène, l'acétone, l'alcool, l'éther de pétrole, le diméthylsulfoxyde et le diméthylformamide.
L'acide duodécylique est légèrement soluble dans le chloroforme.



NOTES D'ACIDE DUODÉCYLIQUE :
L'acide duodécylique est incompatible avec les bases, les agents oxydants et les agents réducteurs.



OÙ TROUVER L'ACIDE DUODÉCYLIQUE :
L'acide duodécylique est une substance puissante parfois extraite de la noix de coco pour être utilisée dans le développement de la monolaurine.
La monolaurine est un agent antimicrobien capable de combattre les agents pathogènes tels que les bactéries, les virus et les levures.



PRÉSENCE D'ACIDE DUODÉCYLIQUE :
L'acide duodécylique, en tant que composant des triglycérides, représente environ la moitié de la teneur en acides gras de l'huile de coco, de l'huile de laurier et de l'huile de palmiste (à ne pas confondre avec l'huile de palme).
Sinon, l'acide duodécylique est relativement rare.
L'acide duodécylique se trouve également dans le lait maternel (6,2 % des matières grasses totales), le lait de vache (2,9 %) et le lait de chèvre (3,1 %).



SÉCURITÉ DE L'ACIDE DUODÉCYLIQUE :
L'acide duodécylique est largement utilisé dans les préparations cosmétiques, dans la fabrication d'additifs alimentaires et dans les formulations pharmaceutiques.
L'exposition générale à l'acide duodécylique se produit par la consommation d'aliments et par contact cutané avec des cosmétiques, des savons et des produits détergents.

L'exposition professionnelle peut provoquer une irritation locale des yeux, du nez, de la gorge et des voies respiratoires, bien que l'acide duodécylique soit considéré comme sûr et non irritant pour une utilisation dans les cosmétiques.
Aucun effet toxicologique n'a été observé lorsque l'acide duodécylique a été administré à des rats à raison de 35 % de leur alimentation pendant 2 ans.



TRIGLYCÉRIDES À CHAÎNE MOYENNE DE L'ACIDE DUODÉCYLIQUE :
Les triglycérides à chaîne moyenne, ou acides gras, comme l'acide duodécylique, se caractérisent par une structure chimique spécifique qui permet à votre organisme de les absorber en entier.

Cela les rend plus faciles à digérer : votre corps les traite comme des glucides et ils sont utilisés comme source d’énergie directe.
Comparés aux triglycérides à longue chaîne, le type présent dans d'autres graisses saturées, les MCT contiennent moins de calories par portion, environ 8,3 calories par gramme au lieu des 9 calories standard par gramme, selon un article paru dans "Nutrition Review".



MÉTHODES DE PRODUCTION DE L'ACIDE DUODÉCYLIQUE :
1. Les méthodes de production industrielle peuvent être regroupées en deux catégories :
* dérivés de la saponification ou de la décomposition à haute température et pression d'huiles et de graisses végétales naturelles ;
* séparé de l'acide gras synthétique.

Le Japon utilise principalement l’huile de coco et l’huile de palmiste comme matières premières pour la préparation de l’acide duodécylique.
Les huiles végétales naturelles utilisées pour produire l’acide duodécylique comprennent l’huile de noix de coco, l’huile de noyau de litsea cubeba, l’huile de palmiste et l’huile de graines de poivre de montagne.

D’autres huiles végétales, telles que l’huile de palmiste, l’huile de graines d’arbre à thé et l’huile de graines de camphrier, peuvent également servir à l’industrie pour produire de l’acide duodécylique.
Le distillat C12 résiduel issu de l'extraction de l'acide duodécylique, contenant une grande quantité d'acide dodécénoïque, peut être hydrogéné à pression atmosphérique, sans catalyseur, pour être transformé en acide duodécylique avec un rendement supérieur à 86 %.

2. Dérivé de la séparation et de la purification de l'huile de noix de coco et d'autres huiles végétales.

3. L'acide duodécylique existe naturellement dans l'huile de noix de coco, l'huile de noyau de litsea cubeba, l'huile de palmiste et l'huile de noyau de poivre sous forme de glycéride.
L'acide duodécylique peut être dérivé de l'hydrolyse d'huiles et de graisses naturelles dans l'industrie.
L'huile de noix de coco, l'eau et le catalyseur sont ajoutés dans l'autoclave et hydrolysés en glycérol et en acide gras à 250 ℃ sous la pression de 5MPa.
La teneur en acide duodécylique est de 45 % à 80 % et peut être distillée davantage pour obtenir de l'acide duodécylique.



RÉACTIONS DE L'AIR ET DE L'EAU DE L'ACIDE DUODÉCYLIQUE :
L'acide duodécylique est insoluble dans l'eau.



VALEURS SEUILS D’ARÔME DE L’ACIDE DUODÉCYLIQUE :
Valeurs seuils d'arôme
Caractéristiques aromatiques à 1,0% : gras, crémeux, fromager, cireux de bougie avec une richesse semblable à celle d'un œuf



VALEURS SEUILS gustatives DE L’ACIDE DUODÉCYLIQUE :
Caractéristiques gustatives à 5 ppm : cireux, gras et huileux, semblable à du suif, crémeux et laiteux avec une sensation enrobante en bouche



ASPECTS NUTRITIONNELS ET MÉDICAUX DE L'ACIDE DUODÉCYLIQUE :
Bien que 95 % des triglycérides à chaîne moyenne soient absorbés par la veine porte, seulement 25 à 30 % de l'acide duodécylique y est absorbé.
L'acide duodécylique induit l'apoptose dans le cancer et favorise la prolifération des cellules normales en maintenant l'homéostasie rédox cellulaire.
L'acide duodécylique augmente davantage les lipoprotéines sériques totales que de nombreux autres acides gras, mais principalement les lipoprotéines de haute densité (HDL).

En conséquence, l'acide duodécylique a été caractérisé comme ayant « un effet plus favorable sur le HDL total que tout autre acide gras [examiné], saturé ou insaturé ».
En général, un rapport lipoprotéines sériques totales/HDL plus faible est en corrélation avec une diminution de l’incidence de l’athérosclérose.

Néanmoins, une méta-analyse approfondie sur les aliments affectant le rapport LDL total/lipoprotéines sériques a révélé en 2003 que les effets nets de l'acide duodécylique sur les résultats des maladies coronariennes restaient incertains.
Une étude réalisée en 2016 sur l’huile de coco (qui contient près de la moitié de l’acide duodécylique) n’a pas non plus été concluante quant à ses effets sur l’incidence des maladies cardiovasculaires.



INCLUER L'ACIDE DUODÉCYLIQUE DANS VOTRE ALIMENTATION :
L'acide duodécylique peut être pris en complément, mais il est le plus souvent consommé dans l'huile de coco ou l'huile de palmiste.
L'acide duodécylique est considéré comme sûr sur la base des quantités généralement présentes dans les aliments.

Selon le centre médical NYU Langone, l'huile de noix de coco et l'huile de palmiste contiennent jusqu'à 15 % de MCT, ainsi qu'un certain nombre d'autres graisses.
Cependant, comme il s’agit toujours d’huile pure, limitez votre consommation de MCT pour rester dans les 5 à 7 cuillères à café d’huile par jour recommandées par le ministère américain de l’Agriculture.

Vous pouvez utiliser de l’huile de noix de coco et de palmiste pour les sautés, car les deux huiles résistent à la chaleur élevée.
Ils peuvent également être utilisés en pâtisserie, ajoutant une richesse naturelle à vos aliments.



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES DE L'ACIDE DUODÉCYLIQUE :
L'acide duodécylique se présente sous la forme d'une poudre cristalline blanche avec une légère odeur d'huile de laurier ou une odeur grasse.
L'acide duodécylique est un constituant courant de la plupart des régimes alimentaires ; de fortes doses peuvent provoquer des troubles gastro-intestinaux.



PROPRIÉTÉS CHIMIQUES DE L'ACIDE DUODÉCYLIQUE :
Comme beaucoup d’autres acides gras, l’acide duodécylique est peu coûteux, a une longue durée de conservation, est non toxique et sans danger à manipuler.
L'acide duodécylique est principalement utilisé pour la production de savons et de cosmétiques.

À ces fins, l'acide duodécylique est neutralisé avec de l'hydroxyde de sodium pour donner du laurate de sodium, qui est un savon.
Le plus souvent, le laurate de sodium est obtenu par saponification de diverses huiles, comme l'huile de coco.
Ces précurseurs donnent des mélanges de laurate de sodium et d'autres savons.



PROFIL DE RÉACTIVITÉ DE L'ACIDE DUODÉCYLIQUE :
L'acide duodécylique est un acide carboxylique.
Les acides carboxyliques donnent des ions hydrogène si une base est présente pour les accepter.
Ils réagissent ainsi avec toutes les bases, tant organiques (par exemple les amines) qu'inorganiques.

Leurs réactions avec les bases, appelées « neutralisations », s'accompagnent d'un dégagement de chaleur important.
La neutralisation entre un acide et une base produit de l'eau et un sel.
Les acides carboxyliques en solution aqueuse et les acides carboxyliques liquides ou fondus peuvent réagir avec les métaux actifs pour former de l'hydrogène gazeux et un sel métallique.

De telles réactions se produisent en principe également pour les acides carboxyliques solides, mais sont lentes si l'acide solide reste sec.
Même les acides carboxyliques « insolubles » peuvent absorber suffisamment d’eau de l’air et se dissoudre suffisamment dans l’acide duodécylique pour corroder ou dissoudre les pièces et conteneurs en fer, en acier et en aluminium.

Les acides carboxyliques, comme d'autres acides, réagissent avec les sels de cyanure pour générer du cyanure d'hydrogène gazeux.
La réaction est plus lente pour les acides carboxyliques secs et solides.
Les acides carboxyliques insolubles réagissent avec des solutions de cyanures pour provoquer la libération de cyanure d'hydrogène gazeux.



MÉTHODES DE PRODUCTION DE L'ACIDE DUODÉCYLIQUE :
L'acide duodécylique est un acide carboxylique gras isolé des graisses ou des huiles végétales et animales.
Par exemple, l’huile de coco et l’huile de palmiste contiennent toutes deux de fortes proportions d’acide duodécylique.
L'isolement des graisses et des huiles naturelles implique l'hydrolyse, la séparation des acides gras, l'hydrogénation pour convertir les acides gras insaturés en acides saturés et enfin la distillation de l'acide gras spécifique d'intérêt.



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES et CHIMIQUES de l'ACIDE DUODÉCYLIQUE :
Formule chimique : C10H18O4
Masse molaire : 202,250 g•mol−1
Densité : 1,209 g/cm3
Point de fusion : 131 à 134,5 °C (267,8 à 274,1 °F ; 404,1 à 407,6 K)
Point d'ébullition : 294,4 °C (561,9 °F ; 567,5 K) à 100 mmHg
Solubilité dans l'eau : 0,25 g/L
Acidité (pKa) : 4.720, 5.450
Poids moléculaire : 202,25
XLogP3 : 2.1
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 2
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 4

Nombre de liaisons rotatives : 9
Masse exacte : 202.12050905
Masse monoisotopique : 202,12050905
Surface polaire topologique : 74,6 Å ²
Nombre d'atomes lourds : 14
Frais formels : 0
Complexité : 157
Nombre d'atomes d'isotopes : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes définis : 0
Nombre de stéréocentres atomiques non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0

Nombre de stéréocentres de liaison non défini : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 1
Le composé est canonisé : oui
État physique : poudre
Couleur blanche
Odeur : Aucune donnée disponible
Point de fusion/point de congélation :
Point/plage de fusion : 133 - 137 °C - allumé.
Point initial d'ébullition et intervalle d'ébullition : 294,5 °C à 133 hPa - lit.
Inflammabilité (solide, gaz) : Aucune donnée disponible
Limites supérieures/inférieures d'inflammabilité ou d'explosivité : Aucune donnée disponible

Point d'éclair : Non applicable
Température d'auto-inflammation : Aucune donnée disponible
Température de décomposition : Aucune donnée disponible
pH : Aucune donnée disponible
Viscosité
Viscosité, cinématique: Aucune donnée disponible
Viscosité, dynamique: Aucune donnée disponible
Solubilité dans l'eau: 0,224 g/l à 20 °C - OCDE Ligne directrice 105
Coefficient de partage:
n-octanol/eau : log Pow : 1,5 à 23 °C
Pression de vapeur : 1 hPa à 183 °C
Densité : 1 210 g/cm3 à 20 °C

Densité relative : Aucune donnée disponible
Densité de vapeur relative : Aucune donnée disponible
Caractéristiques des particules : Aucune donnée disponible
Propriétés explosives : Aucune donnée disponible
Propriétés oxydantes : aucune
Autres informations de sécurité : Aucune donnée disponible
Solubilité dans l'eau : 0,91 g/L
logP : 1,93
logP : 2,27
logS : -2,4
pKa (acide le plus fort) : 4,72

Charge physiologique : -2
Nombre d'accepteurs d'hydrogène : 4
Nombre de donneurs d'hydrogène : 2
Surface polaire : 74,6 Ų
Nombre de liaisons rotatives : 9
Réfractivité : 51,14 m³•mol⁻¹
Polarisabilité : 22,61 ų
Nombre de sonneries : 0
Biodisponibilité : Oui
Règle de cinq : Oui
Filtre Ghose: Oui
Règle de Veber : non
Règle de type MDDR : non

Point de fusion : 133-137 °C (lit.)
Point d'ébullition : 294,5 °C/100 mmHg (lit.)
Densité : 1,21
pression de vapeur : 1 mm Hg ( 183 °C)
indice de réfraction : 1,422
Point d'éclair : 220 °C
Température de stockage : Conserver en dessous de +30°C.
solubilité : éthanol : 100 mg/mL
forme : poudre ou granulés
pka : 4,59, 5,59 (à 25 ℃ )
couleur : Blanc à blanc cassé
Solubilité dans l'eau : 1 g/L (20 ºC)
Merck : 14 8415

Numéro de référence : 1210591
Stabilité : Stable.
LogP : 1,5 à 23 ℃
Aspect : poudre granulaire blanche (est)
Dosage : 95,00 à 100,00
Répertorié par le Codex des produits chimiques alimentaires : Non
Point de fusion : 130,80 °C. @ 760,00 mmHg
Point d'ébullition : 364,00 à 365,00 °C. @ 760,00 mmHg
Point d'ébullition : 235,00 à 234,00 °C. @ 10,00 mmHg
Point d'éclair : 389,00 °F. TCC (198,30 °C.) (est)
logP (dont) : 1,706 (est)
Soluble dans : eau, 1000 mg/L à 20 °C (exp)
eau, 1420 mg/L à 25 °C (est)

Formule chimique : C12H24O2
Masse molaire : 200,322 g•mol−1
Aspect : Poudre blanche
Odeur : Légère odeur d'huile de laurier
Densité : 1,007 g/cm³ (24 °C),
0,8744 g/cm³ (41,5 °C),
0,8679 g/cm³ (50 °C)
Point de fusion : 43,8 °C (110,8 °F ; 316,9 K)
Point d'ébullition : 297,9 °C (568,2 °F ; 571,0 K),
282,5 °C (540,5 °F ; 555,6 K) à 512 mmHg,
225,1 °C (437,2 °F ; 498,2 K) à 100 mmHg
Solubilité dans l'eau : 37 mg/L (0 °C), 55 mg/L (20 °C),
63 mg/L (30 °C), 72 mg/L (45 °C), 83 mg/L (100 °C)

Solubilité : Soluble dans les alcools, l'éther diéthylique,
phényles, haloalcanes, acétates
Solubilité dans le méthanol : 12,7 g/100 g (0 °C),
120 g/100 g (20 °C), 2 250 g/100 g (40 °C)
Solubilité dans l'acétone : 8,95 g/100 g (0 °C),
60,5 g/100 g (20 °C), 1 590 g/100 g (40 °C)
Solubilité dans l'acétate d'éthyle : 9,4 g/100 g (0 °C),
52 g/100 g (20°C), 1250 g/100 g (40°C)
Solubilité dans le toluène : 15,3 g/100 g (0 °C),
97 g/100 g (20°C), 1410 g/100 g (40°C)
log P : 4,6

Pression de vapeur : 2,13•10−6 kPa (25 °C),
0,42 kPa (150 °C),
6,67 kPa (210 °C)
Acidité (pKa) : 5,3 (20 °C)
Conductivité thermique : 0,442 W/m•K (solide),
0,1921 W/m•K (72,5 °C),
0,1748 W/m•K (106 °C)
Indice de réfraction (nD) : 1,423 (70 °C),
1,4183 (82 °C)
Viscosité : 6,88 cP (50 °C), 5,37 cP (60 °C)
Structure:
Structure cristalline : Monoclinique (forme α),
Triclinique, aP228 (forme γ)

Groupe spatial : P21/a, n° 14 (forme α), P1, n° 2 (forme γ)
Groupe de points : 2/m (forme α)[8], 1 (forme γ)[9]
Constante de réseau : a = 9,524 Å, b = 4,965 Å,
c = 35,39 Å (forme α),
α = 90°, β = 129,22°, γ = 90°
Thermochimie:
Capacité thermique (C) : 404,28 J/mol•K
Enthalpie standard de formation (ΔfH ⦵ 298) : −775,6 kJ/mol
Enthalpie standard de combustion (ΔcH ⦵ 298) : 7377 kJ/mol,
7425,8 kJ/mol (292 K)
Poids moléculaire : 200,32 g/mol
XLogP3 : 4,2
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 1

Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 2
Nombre de liaisons rotatives : 10
Masse exacte : 200,177630004 g/mol
Masse monoisotopique : 200,177630004 g/mol
Surface polaire topologique : 37,3 Å ²
Nombre d'atomes lourds : 14
Frais formels : 0
Complexité : 132
Nombre d'atomes d'isotopes : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes définis : 0
Nombre de stéréocentres atomiques non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0

Nombre de stéréocentres de liaison non défini : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 1
Le composé est canonisé : oui
Nom IUPAC : acide dodécanoïque
Nom traditionnel IUPAC : acide laurique
Formule : C12H24O2
InChI : InChI=1S/C12H24O2/c1-2-3-4-5-6-7-8-9-10-11-12(13)14/h2-11H2,1H3,(H,13,14)
Clé InChI : POULHZVOKOAJMA-UHFFFAOYSA-N
Poids moléculaire : 200,3178
Masse exacte : 200,177630012
SOURIRES : CCCCCCCCCCCC(O)=O

Formule chimique : C12H24O2
Poids moléculaire moyen : 200,3178
Poids moléculaire monoisotopique : 200,177630012
Nom IUPAC : acide dodécanoïque
Nom traditionnel : acide laurique
Numéro de registre CAS : 143-07-7
SOURIRES : CCCCCCCCCCCC(O)=O
Identifiant InChI : InChI=1S/C12H24O2/c1-2-3-4-5-6-7-8-9-10-11-12(13)14/h2-11H2,1H3,(H,13,14)
Clé InChI : POULHZVOKOAJMA-UHFFFAOYSA-N
Synonymes : acide n-dodécanoïque
Nom IUPAC : Acide dodécanoïque
SOURIRES canoniques : CCCCCCCCCCCC(=O)O
InChI: POULHZVOKOAJMA-UHFFFAOYSA-N

Clé InChI : InChI=1S/C12H24O2/c1-2-3-4-5-6-7-8-9-10-11-12(13)14/h2-11H2,1H3,(H,13,14)
Point d'ébullition : 225 °C 100 mmHg (lit.)
Point de fusion : 44-46 °C (lit.)
Point d'éclair : 156 ºC
Densité : 0,883 g/ml
Aspect : Liquide clair
Stockage : Température ambiante
CNo.Chaîne: C12:0
Dérivé composé : acide
Numéro CE : 205-582-1
Acide gras : Dodécanoïque (Laurique)
Codes de danger : Xi

Mentions de danger : Xi
Code SH : 2916399090
LogP : 3,99190
Numéro MDL : MFCD00002736
État physique : Solide
PSA : 37,3
Indice de réfraction : 1,4304
Description de sécurité : 37/39-26-39-36
Stabilité : Stable.
Incompatible avec les bases, les agents oxydants, les agents réducteurs.
Conditions de stockage : Conserver dans un récipient bien fermé.
Conserver dans un endroit frais, sec et bien ventilé, à l'écart des substances incompatibles.

Mentions de danger supplémentaires : H401-H318-H319
Symbole : GHS05, GHS07
Pression de vapeur : 1 mm Hg ( 121 °C)
Formule : C12H24O2
InChI : InChI=1S/C12H24O2/c1-2-3-4-5-6-7-8-9-10-11-12(13)14/h2-11H2,1H3,(H,13,14)
InChIKey: POULHZVOKOAJMA-UHFFFAOYSA-N
Poids moléculaire : 200,322 g/mol
SOURIRES : OC(CCCCCCCCCCC)=O
ÉCLABOUSSURE : éclaboussure10-0706-9000000000-b974e08e305014657f85
Source du spectre : HE-1982-0-0
Numéro CB : CB0357278
Formule moléculaire : C12H24O2
Structure de Lewis
Poids moléculaire : 200,32

Numéro MDL : MFCD00002736
Fichier MOL : 143-07-7.mol
Point de fusion : 44-46 °C (lit.)
Point d'ébullition : 225 °C/100 mmHg (lit.)
Densité : 0,883 g/mL à 25 °C (lit.)
Pression de vapeur : 1 mm Hg (121 °C)
Indice de réfraction : 1,4304
FEMA : 2614 | L'ACIDE LAURIQUE
Point d'éclair : >230 °F
Température de stockage : 2-8°C
Solubilité : 4,81 mg/L
Forme : Poudre cristalline de flocons
pKa : 4,92 (H2O, t =25,0) (Incertain)
Gravité spécifique : 0,883
Couleur blanche

Odeur : à 100,00 % d'huile de baie de coco grasse douce
Type d'odeur : grasse
Limite d'explosivité : 0,6 % (V)
Solubilité dans l'eau : insoluble
λmax : 207 nm (MeOH) (lit.)
Numéro JECFA : 111
Merck : 14 5384
Numéro de référence : 1099477
Stabilité : Stable.
Incompatible avec les bases, les agents oxydants, les agents réducteurs.
InChIKey: POULHZVOKOAJMA-UHFFFAOYSA-N
LogP : 5

Constante de dissociation : 5,3 à 20°C
Substances ajoutées aux aliments (anciennement EAFUS) : ACIDE LAURIQUE
Référence de la base de données CAS : 143-07-7 (Référence de la base de données CAS)
Scores alimentaires de l'EWG : 1
FDA UNII : 1160N9NU9U
Référence chimique NIST : Acide dodécanoïque (143-07-7)
Système d'enregistrement des substances de l'EPA : Acide laurique (143-07-7)
Poids moléculaire : 200,32
Masse exacte : 200,32
Numéro de référence : 1099477
Numéro CE : 205-582-1
Code SH : 29159010

Caractéristiques
PSA : 37,3
XLogP3 : 4,2
Aspect : Poudre cristalline blanche de flocons
Densité : 0,883 g/cm³ à température : 20 °C
Point de fusion : 44,2 °C
Point d'ébullition : 298,9 °C
Point d'éclair : >230 °F
Indice de réfraction : 1,4304
Solubilité dans l'eau : H2O : insoluble
Conditions de stockage : Conserver à une température inférieure à +30°C
Pression de vapeur : 1 mm Hg (121 °C)
Toxicité : DL50 iv chez la souris : 131 ±5,7 mg/kg (Or, Wretlind)
Limite d'explosivité : 0,6 % (V)
Odeur : Caractéristique, comme l'huile de laurier
pKa : 5,3 (à 20 °C)



PREMIERS SECOURS DE L'ACIDE DUODÉCYLIQUE :
-Description des premiers secours :
*En cas d'inhalation :
Après inhalation :
Air frais.
*En cas de contact avec la peau :
Enlever immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau avec de l'eau/une douche.
*En cas de contact visuel :
Après contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau.
Retirez les lentilles de contact.
*En cas d'ingestion:
Après avoir avalé :
Faire boire de l'eau à la victime (deux verres au maximum).
Consulter un médecin en cas de malaise.
-Indication des éventuels soins médicaux immédiats et traitements particuliers nécessaires :
Pas de données disponibles



MESURES EN CAS DE DISPERSION ACCIDENTELLE DE L'ACIDE DUODÉCYLIQUE :
-Précautions environnementales:
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
-Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Couvrir les canalisations.
Collectez, liez et pompez les déversements.
Prendre à sec.
Éliminer correctement.



MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE DE L'ACIDE DUODÉCYLIQUE :
-Moyens d'extinction:
* Moyens d'extinction appropriés :
Eau
Mousse
Dioxyde de carbone (CO2)
Poudre sèche
* Moyens d'extinction inappropriés :
Pour cette substance/mélange, aucune limitation concernant les agents extincteurs n'est indiquée.
-Plus d'informations :
Empêcher l'eau d'extinction d'incendie de contaminer les eaux de surface ou le système d'eau souterraine.



CONTRÔLE DE L'EXPOSITION/PROTECTION INDIVIDUELLE à l'ACIDE DUODÉCYLIQUE :
-Paramètres de contrôle:
--Ingrédients avec paramètres de contrôle sur le lieu de travail :
-Contrôles d'exposition:
--Équipement de protection individuelle:
*Protection des yeux/du visage :
Utilisez des lunettes de sécurité
*Protection de la peau :
Contact complet :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Contact anti-éclaboussures :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
-Contrôle de l'exposition environnementale :
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.



MANIPULATION et STOCKAGE de l'ACIDE DUODÉCYLIQUE :
-Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
*Conditions de stockage:
Hermétiquement fermé.
Sec



STABILITÉ et RÉACTIVITÉ de l'ACIDE DUODÉCYLIQUE :
-Stabilité chimique:
Le produit est chimiquement stable dans des conditions ambiantes standards (température ambiante).
-Conditions à éviter :
Pas d'information disponible


ACIDE DUODÉCYLIQUE
L'acide duodécylique est un acide gras saturé à chaîne moyenne avec un squelette de 12 carbones.
L'acide duodécylique est l'acide gras le plus abondant présent dans l'huile de coco.
Les sels et esters de l’acide duodécylique sont connus comme lauréats d’un acide gras.

Numéro CAS : 143-07-7
Numéro CE : 205-582-1
Formule moléculaire : C12H24O2
Masse molaire : 200,322 g·mol−1

Emery651, acide duodécylique (C12:0), acide laurique 98 %, yeuguisuan, acide laurostéaique, acide laurique 98-101 % (acidimétrique), acide laurique, pur, ACIDE LAURIQUE, 99,5+ %, ACIDE LAURIQUE, STANDARD POUR GC, LAURIQUE ACIDE 98+% FCC, ACIDE LAURIQUE 98+% NATUREL FCC, LauricAcid99%Min., LauricAcidPureC12H24O2, Acide laurique-méthyl-D3, acide laurique, acide dodécanoique, n-dodécanoïque, LAURICACID, RÉACTIF, ACIDE LAURIQUE (SG), ACIDE LAURIQUE FCC, ACIDE LAURIQUE, NATUREL & CACHER, ACIDE LAURIQUE, NATUREL & CACHER (POUDRE), Acide dodécanoïque, typiquement 99%, ACIDE N-DODÉCANOÏQUE, RARECHEM AL BO 0156, acidelaurique, Aliphat no. 4, AliphatNo.4, C-1297, acide dodécanoïque (laurique), acide dodécanoïque (acide laurique), Dodécansαure, acide dodécylique, acide dodécylique, acide duodécyclique, acide duodécylique, acide duodécylique, Emery 650, acide 1-dodécanoïque, LAURINSAEURE, acide laurique ,99,8+ %, acide laurique, 95 %, acide laurique, 99 %, acide dodécanoïque, généralement 99,5 %, NSC 5026, Palmac 99-12, ester laurylique de l'acide trichloroacétique, acide hendécane-1-carboxylique, acide laurique ≥ 98 % ( GC), AKOS 222-45, C12, ACIDE C12:0, ACIDE CARBOXYLIQUE C12, ACIDE LAUROSTÉARIQUE, ACIDE LAURIQUE, FEMA 2614, ACIDE DODÉCOÏQUE, ACIDE DODÉCANOÏQUE, acide 1-Undécanecarboxylique

L'acide duodécylique est un composant majeur de l'huile de coco et de l'huile de palmiste.
L'acide duodécylique est utilisé comme agent intermédiaire et tensioactif dans l'industrie et dans la fabrication de produits de soins personnels destinés au marché de consommation.

L'acide duodécylique est un acide gras saturé à chaîne moyenne avec un squelette de 12 carbones.
L'acide duodécylique se trouve naturellement dans diverses graisses et huiles végétales et animales et est un composant majeur de l'huile de coco et de l'huile de palmiste.

L'acide duodécylique est un acide gras saturé avec une chaîne de 12 atomes de carbone, possédant ainsi de nombreuses propriétés des acides gras à chaîne moyenne, est un solide blanc brillant et poudreux avec une légère odeur d'huile de laurier ou de savon.
Les sels et esters de l’acide duodécylique sont appelés lauréats.

L'acide duodécylique ou systématiquement, est un acide gras saturé avec une chaîne de 12 atomes de carbone, possédant ainsi de nombreuses propriétés des acides gras à chaîne moyenne, est un solide blanc brillant et poudreux avec une légère odeur d'huile de laurier ou de savon.

Les sels et esters de l’acide duodécylique sont connus comme lauréats d’un acide gras.
L'acide duodécylique est présent dans l'huile de noix de coco, de palme et de laurier.
Principalement utilisé dans la fabrication de cosmétiques et de savons. Acide duodécylique, acide gras cristallin que l'on trouve principalement dans l'huile de noix de coco et de laurier (utilisé pour fabriquer des savons, des produits cosmétiques, etc.). Acide gras cristallin présent sous forme de glycérides dans les graisses et les huiles naturelles (en particulier l'huile de noix de coco). et huile de palmiste)

L'acide duodécylique est enregistré au titre du règlement REACH et est fabriqué et/ou importé dans l'Espace économique européen, à raison de ≥ 10 000 à < 100 000 tonnes par an.
L'acide duodécylique est utilisé par les consommateurs, dans les articles, par les professionnels (usages répandus), en formulation ou en reconditionnement, sur les sites industriels et dans la fabrication.

L'acide duodécylique est utilisé pour traiter les infections virales, notamment la grippe (la grippe) ; grippe porcine; grippe aviaire; le rhume; boutons de fièvre, boutons de fièvre et herpès génital causés par le virus de l'herpès simplex (HSV) ; verrues génitales causées par le virus du papillome humain (VPH); et le VIH/SIDA.
L'acide duodécylique est également utilisé pour prévenir la transmission du VIH de la mère à l'enfant.

L'acide duodécylique est l'acide gras le plus abondant présent dans l'huile de coco.
L'acide duodécylique est également l'un des principaux constituants aromatiques du vin de riz chinois et du beurre de crème sucrée.
L'acide duodécylique est couramment utilisé dans les lubrifiants ainsi que dans les formulations d'enrobages comestibles.

L'acide duodécylique est une substance puissante qui est parfois extraite de la noix de coco pour être utilisée dans le développement de la monolaurine.
La monolaurine est un agent antimicrobien capable de combattre les bactéries, virus, levures et autres agents pathogènes.
Parce que vous ne pouvez pas ingérer de l’acide duodécylique seul (il est irritant et ne se trouve pas seul dans la nature), vous êtes plus susceptible d’obtenir de l’acide duodécylique sous forme d’huile de noix de coco ou de noix de coco fraîches.

Bien que l’huile de coco soit étudiée à un rythme effréné, la plupart des recherches ne permettent pas d’identifier ce qui, dans l’huile, est responsable des bienfaits rapportés par l’acide duodécylique.
Étant donné que l’huile de coco contient bien plus que de l’acide duodécylique, il serait exagéré de lui attribuer tous les avantages de l’huile de coco.

Pourtant, une analyse de 2015 suggère que bon nombre des bienfaits liés à l’huile de coco sont directement liés à l’acide duodécylique.
Parmi les avantages, ils suggèrent que l’acide duodécylique pourrait contribuer à la perte de poids et même protéger contre la maladie d’Alzheimer.

Les effets des acides duodécyliques sur le taux de cholestérol sanguin doivent encore être clarifiés.
Cette recherche suggère que les bienfaits de l’acide duodécylique sont dus à la manière dont le corps utilise l’acide duodécylique.

La majorité de l'acide duodécylique est envoyée directement au foie, où l'acide duodécylique est converti en énergie plutôt que stocké sous forme de graisse.
Comparé aux autres graisses saturées, l’acide duodécylique contribue le moins au stockage des graisses.

Pour profiter des bienfaits topiques de l’acide duodécylique et de l’huile de coco, appliquez l’acide duodécylique directement sur votre peau.
Bien que cela ne soit pas recommandé aux personnes souffrant d'acné, les risques sont minimes lorsque l'acide duodécylique vient à bout de problèmes tels que l'hydratation de la peau et le psoriasis.

L'acide duodécylique est une graisse saturée.
L'acide duodécylique se trouve dans de nombreuses graisses végétales, notamment dans les huiles de noix de coco et de palmiste.
Les gens utilisent l’acide duodécylique comme médicament.

L'acide duodécylique est une molécule très hydrophobe, pratiquement insoluble (dans l'eau) et relativement neutre.
L'acide duodécylique est un composé potentiellement toxique.

L'acide duodécylique, également connu sous le nom d'acide dodécanoïque, est un acide gras saturé doté d'une chaîne de 12 atomes de carbone.
L'acide cristallin blanc et poudreux a une légère odeur d'huile de laurier et est présent naturellement dans diverses graisses et huiles végétales et animales.

Les glycérides de l'acide duodécylique sont produits par une réaction d'estérification entre l'acide duodécylique et le glycérol créant une liaison covalente entre ces deux molécules.
Ils possèdent de fortes propriétés antibactériennes, notamment contre les bactéries pathogènes à Gram positif.
Les glycérides de l'acide duodécylique interfèrent avec la membrane cellulaire et perturbent les processus cellulaires vitaux des bactéries.

L'acide duodécylique, également connu sous le nom de dodécanoate, appartient à la classe des composés organiques appelés acides gras à chaîne moyenne.
Ce sont des acides gras dont la queue aliphatique contient entre 4 et 12 atomes de carbone.

L'acide duodécylique est un composé naturel présent dans diverses graisses et huiles animales et végétales, en particulier l'huile de coco et l'huile de palmiste.
L'acide duodécylique est transporté dans tout le corps par les systèmes portes lymphatiques.

L'acide duodécylique ou systématiquement, est un acide gras saturé avec une chaîne de 12 atomes de carbone, possédant ainsi de nombreuses propriétés des acides gras à chaîne moyenne, est un solide blanc brillant et poudreux avec une légère odeur d'huile de laurier ou de savon.
Les sels et esters de l’acide duodécylique sont appelés laurates.

L'acide duodécylique est un acide gras à chaîne moyenne et longue, ou lipide, qui représente environ la moitié des acides gras contenus dans l'huile de coco.
L'acide duodécylique, l'acide gras saturé avec une chaîne de 12 atomes de carbone, tombant ainsi dans les acides gras à chaîne moyenne, est un solide blanc et poudreux avec une légère odeur d'huile de laurier ou de savon.

L'acide duodécylique se trouve dans de nombreuses graisses végétales, notamment dans les huiles de noix de coco et de palmiste.
Les gens utilisent l’acide duodécylique comme médicament.

L'acide duodécylique est un composé peu coûteux, non toxique et sûr à manipuler, souvent utilisé dans les études en laboratoire sur l'abaissement du point de fusion.
L'acide duodécylique est un solide à température ambiante mais fond facilement dans l'eau bouillante. L'acide duodécylique liquide peut donc être traité avec divers solutés et utilisé pour déterminer leurs masses moléculaires.

D'autres utilisations de l'acide duodécylique comprennent le traitement de la bronchite, de la gonorrhée, des infections à levures, de la chlamydia, des infections intestinales causées par un parasite appelé Giardia lamblia et de la teigne.
Dans les aliments, l’acide duodécylique est utilisé comme shortening végétal.
Dans le secteur manufacturier, l’acide duodécylique est utilisé pour fabriquer du savon et du shampoing.

L'acide duodécylique et l'acide myristique sont des acides gras saturés.
Leurs noms formels sont respectivement l’acide duodécylique et l’acide tétradécanoïque.
Les deux sont des solides blancs très légèrement solubles dans l’eau.

Les esters d'acide duodécylique (principalement les triglycérides) se trouvent uniquement dans les graisses végétales, principalement dans le lait et l'huile de coco, l'huile de laurier et l'huile de palmiste.
En revanche, les triglycérides d'acide myristique sont présents dans les plantes et les animaux, notamment dans le beurre de muscade, l'huile de coco et le lait de mammifère.

Les acides gras ont mauvaise réputation car ils sont fortement associés à des taux de cholestérol sérique élevés chez l’homme.
Les acides laurique et myristique sont parmi les pires contrevenants ; par conséquent, de nombreuses organisations gouvernementales et de santé conseillent d’exclure de l’alimentation l’huile de coco et le lait, entre autres substances riches en graisses saturées.

Les glycérides de l'acide duodécylique suscitent de plus en plus d'intérêt dans la lutte contre les maladies virales.
Leur structure moléculaire les rend capables d’attaquer les virus enveloppés de graisse en détruisant leur enveloppe graisseuse.

Plusieurs essais in vitro révèlent que les effets antiviraux des glycérides de l'acide duodécylique surpassent ceux des autres MCFA.
À l'échelle mondiale, les glycérides de l'acide duodécylique sont utilisés pour supprimer l'impact négatif de la bronchite infectieuse (IB), de la maladie de Newcastle (ND), de la grippe aviaire (IA), de la maladie de Marek (MD) et d'autres.

Grâce aux multiples actions des glycérides de l’acide duodécylique, FRA C12 est un outil efficace dans les régimes sans antibiotiques.
On remarquera une réduction de l’utilisation d’antibiotiques curatifs ainsi qu’une amélioration de la santé et des performances des animaux grâce à l’utilisation de glycérides d’acide duodécylique.

L'acide duodécylique est une couche blanche légèrement soluble dans l'eau.
Les esters d'acide duodécylique (principalement les triglycérides) ne se trouvent que dans les huiles végétales, en particulier le lait et l'huile de coco, l'huile de laurier et l'huile de palmiste.
En revanche, les triglycérides d’acide myristique sont présents dans les plantes et les animaux, en particulier dans l’huile de muscade, l’huile de noix de coco et le lait de mammifère.

Les acides gras ont mauvaise réputation car ils sont fortement associés à des taux de cholestérol sérique élevés chez l’homme.
Les acides laurique et myristique sont parmi les pires contrevenants ;

L'acide duodécylique est un acide gras saturé avec une chaîne de 12 atomes de carbone, un acide duodécylique possède donc de nombreuses propriétés.
L'acide duodécylique est un solide huileux de couleur foncée, un solide huileux de couleur foncée et une huile foncée.

L'acide duodécylique et la monolaurine ont une activité antimicrobienne significative contre les bactéries à Gram positif et un certain nombre de champignons et de virus.
Aujourd’hui, il existe de nombreux produits commerciaux qui utilisent l’acide duodécylique et la monolaurine comme agents antimicrobiens.

En raison des différences significatives dans les propriétés de l'acide duodécylique par rapport aux acides gras à chaîne plus longue, ils sont généralement divisés en acides gras à chaîne moyenne couvrant C6 - C12 et en acides gras à chaîne longue couvrant C14 et plus.
L’huile de coco fait fureur dans les régimes de beauté et de bien-être naturels.

De nombreux blogs et sites de santé naturelle se présentent comme un produit miracle et savent tout faire pour soulager les gerçures.
Cependant, lorsque vous décomposez l’huile de noix de coco en parties actives d’acide duodécylique, les choses commencent à paraître moins miraculeuses et ressemblent davantage à de la science.
L’acide duodécylique fait partie de ces composants actifs.

L'acide duodécylique est un oléochimique polyvalent avec des applications dans tous les domaines, des plastiques aux soins personnels.
Présent dans de nombreuses plantes, dont le palmier et le palmier cohune, ainsi que dans l'huile de coco, les graines de palmier, les noix de bétel et les noix de macadamia, l'acide duodécylique est classé parmi les graisses saturées comportant une chaîne de 12 atomes de carbone.

Certains chercheurs pensent que l’acide duodécylique pourrait être plus sûr que les gras trans lorsqu’il est utilisé dans la préparation des aliments.
L'acide duodécylique est un solide blanc et poudreux qui présente une légère odeur rappelant l'huile de laurier ou le savon.

Comme la plupart des acides gras, l’acide duodécylique est non toxique, ce qui le rend sûr pour une utilisation dans un large éventail d’applications.
De plus, l’acide duodécylique est relativement peu coûteux, ce qui en fait un ingrédient populaire dans les processus de fabrication où le coût est un facteur clé.

L'acide duodécylique est un acide gras saturé.
Le nom officiel des acides duodécyliques est l’acide dodécanoïque.

L'acide duodécylique est un acide gras ou un lipide à chaîne moyenne et longue qui représente environ la moitié des acides gras contenus dans l'huile de coco.
L'acide duodécylique est souvent utilisé dans la recherche en laboratoire sur la dépression du point de fusion. Utilisé, peu coûteux, non toxique et sûr à utiliser.

L'acide duodécylique est un solide à température ambiante mais se dissout facilement dans l'eau bouillante. L'acide duodécylique liquide peut donc être traité avec une variété de solutés et utilisé pour déterminer leur masse moléculaire.
L'acide duodécylique est un acide gras obtenu à partir de l'huile de coco et d'autres graisses végétales.

L'acide duodécylique est pratiquement insoluble dans l'eau mais est soluble dans l'alcool, le chloroforme et l'éther.
L'acide duodécylique fonctionne comme un lubrifiant, un liant et un agent antimousse.

L'acide duodécylique est un acide carboxylique.
Les acides carboxyliques donnent des ions hydrogène si une base est présente pour les accepter.

Ils réagissent ainsi avec toutes les bases, tant organiques (par exemple les amines) qu'inorganiques.
Leurs réactions avec les bases, appelées « neutralisations », s'accompagnent d'un dégagement de chaleur important.
La neutralisation entre un acide et une base produit de l'eau et un sel.

Les acides carboxyliques en solution aqueuse et les acides carboxyliques liquides ou fondus peuvent réagir avec les métaux actifs pour former de l'hydrogène gazeux et un sel métallique.
De telles réactions se produisent en principe également pour les acides carboxyliques solides, mais sont lentes si l'acide solide reste sec.
Même les acides carboxyliques « insolubles » peuvent absorber suffisamment d’eau de l’air et se dissoudre suffisamment dans l’acide duodécylique pour corroder ou dissoudre les pièces et conteneurs en fer, en acier et en aluminium.

Les acides carboxyliques, comme d'autres acides, réagissent avec les sels de cyanure pour générer du cyanure d'hydrogène gazeux.
La réaction est plus lente pour les acides carboxyliques secs et solides.

Les acides carboxyliques insolubles réagissent avec des solutions de cyanures pour provoquer la libération de cyanure d'hydrogène gazeux.
Des gaz et de la chaleur inflammables et/ou toxiques sont générés par la réaction des acides carboxyliques avec des composés diazoïques, des dithiocarbamates, des isocyanates, des mercaptans, des nitrures et des sulfures.
Les acides carboxyliques, notamment en solution aqueuse, réagissent également avec les sulfites, les nitrites, les thiosulfates (pour donner H2S et SO3), le dithionite (SO2), pour générer des gaz et de la chaleur inflammables et/ou toxiques.

Leur réaction avec les carbonates et bicarbonates génère un gaz inoffensif (dioxyde de carbone) mais néanmoins de la chaleur.
Comme d’autres composés organiques, les acides carboxyliques peuvent être oxydés par des agents oxydants puissants et réduits par des agents réducteurs puissants.
Ces réactions génèrent de la chaleur.

Certains tensioactifs des dérivés de l'acide duodécylique et du dodécanol sont également des antiseptiques, comme le chlorure de dodécyl diméthyl benzyl ammonium (géramine), le bromure de dodécyl diméthyl benzyl ammonium (bromo-géramine) et le bromure de dodécyl diméthyl (2-phénoxyéthyl) ammonium (bromure de dominifène).
Le dodécyldiméthyllammonium-2,4,5-trichlorophénolate contenu dans ces dérivés peut être utilisé comme conservateur d'agrumes.
L'acide duodécylique a également de nombreuses applications dans les additifs plastiques, les additifs alimentaires, les épices et les industries pharmaceutiques.

L'acide duodécylique (C-12) est très courant dans la nature.
C'est un type de monoglycéride lorsque l'acide duodécylique pénètre dans le corps et est converti en monolaurine.
Monolaurine ; L'acide duodécylique antiviral, antimicrobien, antiprotozoaire et antifongique est une substance qui se distingue par les caractéristiques de l'acide duodécylique.

Comme d'autres acides, les acides carboxyliques peuvent initier des réactions de polymérisation ; comme les autres acides, ils catalysent souvent (augmentent la vitesse) des réactions chimiques.
L'acide duodécylique peut réagir avec des matières oxydantes.

L'acide duodécylique est un acide gras saturé avec une chaîne de 12 atomes de carbone, l'acide duodécylique possède donc de nombreuses propriétés des acides gras à chaîne moyenne, l'acide duodécylique est un solide gras foncé et un solide gras foncé et une huile foncée.
Les sels et les esters de l’acide duodécylique sont appelés lauréats.
La formule chimique des acides duodécyliques est CH3 (CH2) 1 (/ 0) COOH.

Méthodes de production de l’acide duodécylique :

Les méthodes de production industrielle de l’acide duodécylique peuvent être regroupées en deux catégories :
1) Dérivé de la saponification ou de la décomposition à haute température et pression d’huiles et de graisses végétales naturelles ;

2) Séparé de l'acide gras synthétique.
Le Japon utilise principalement l’huile de coco et l’huile de palmiste comme matières premières pour la préparation de l’acide duodécylique.

Les huiles végétales naturelles utilisées pour produire l’acide duodécylique comprennent l’huile de noix de coco, l’huile de noyau de litsea cubeba, l’huile de palmiste et l’huile de graines de poivre de montagne.
D’autres huiles végétales, telles que l’huile de palmiste, l’huile de graines d’arbre à thé et l’huile de graines de camphrier, peuvent également servir à l’industrie pour produire de l’acide duodécylique.
Le distillat C12 résiduel issu de l'extraction de l'acide duodécylique, contenant une grande quantité d'acide dodécénoïque, peut être hydrogéné à pression atmosphérique, sans catalyseur, pour être transformé en acide duodécylique avec un rendement supérieur à 86 %.

Acide duodécylique dérivé de la séparation et de la purification de l'huile de coco et d'autres huiles végétales.

L'acide duodécylique existe naturellement dans l'huile de noix de coco, l'huile de noyau de litsea cubeba, l'huile de palmiste et l'huile de noyau de poivre sous forme de glycéride.
L'acide duodécylique peut être dérivé de l'hydrolyse d'huiles et de graisses naturelles dans l'industrie.
L'huile de noix de coco, l'eau et le catalyseur sont ajoutés dans l'autoclave et hydrolysés en glycérol et en acide gras à 250 ℃ sous la pression de 5MPa.

La teneur en acide duodécylique est de 45 % à 80 % et peut être distillée davantage pour obtenir de l'acide duodécylique.
L'acide duodécylique est un acide carboxylique gras isolé des graisses ou des huiles végétales et animales.

Par exemple, l’huile de coco et l’huile de palmiste contiennent toutes deux de fortes proportions d’acide duodécylique.
L'isolement des graisses et des huiles naturelles implique l'hydrolyse, la séparation des acides gras, l'hydrogénation pour convertir les acides gras insaturés en acides saturés et enfin la distillation de l'acide gras spécifique d'intérêt.

Présence d’acide duodécylique :
L'acide duodécylique, un composant des triglycérides, représente environ la moitié de la teneur en acides gras du lait de coco, de l'huile de coco, de l'huile de laurier et de l'huile de palmiste (à ne pas confondre avec l'huile de palme), sinon l'acide duodécylique est relativement rare.
L'acide duodécylique se trouve également dans le lait maternel (6,2 % des matières grasses totales), le lait de vache (2,9 %) et le lait de chèvre (3,1 %).

L'acide duodécylique est l'une de ces parties actives.
L'acide duodécylique est un acide gras ou un lipide à chaîne moyenne et longue qui représente environ la moitié des acides gras contenus dans l'huile de coco.

L'acide duodécylique est une substance puissante parfois extraite de la noix de coco pour être utilisée dans le développement de la monolaurine.
Monolaurine, bactérie, l'acide duodécylique est un agent antimicrobien capable de combattre les agents pathogènes tels que les virus et les levures.
Vous ne pouvez pas digérer l’acide duodécylique seul, car l’acide duodécylique est irritant et n’est pas présent seul dans la nature.

Vous êtes plus susceptible d’obtenir de l’acide duodécylique sous forme d’huile de noix de coco ou de noix de coco fraîche.
Bien que l’huile de coco soit étudiée à un rythme effréné, la plupart des recherches ne permettent pas d’identifier exactement ce qui est responsable des bienfaits rapportés de l’huile.
Puisque l’huile de coco contient beaucoup plus que l’acide duodécylique, l’acide duodécylique serait trop long pour attribuer à l’acide duodécylique tous les bienfaits de l’huile de coco.

Pourtant, une analyse de 2015 suggérait que la plupart des bienfaits liés à l’huile de coco étaient directement attribués à l’acide duodécylique.
Ils suggèrent que l’acide duodécylique pourrait contribuer à la perte de poids et protéger contre la maladie d’Alzheimer, entre autres avantages.
Les effets sur le taux de cholestérol sanguin doivent encore être étudiés.

L'acide duodécylique, en tant que composant des triglycérides, représente environ la moitié de la teneur en acides gras du lait de coco, de l'huile de coco, de l'huile de laurier et de l'huile de palmiste (à ne pas confondre avec l'huile de palme). Sinon, l'acide duodécylique est relativement rare.
L'acide duodécylique se trouve également dans le lait maternel (6,2 % des matières grasses totales), le lait de vache (2,9 %) et le lait de chèvre (3,1 %).

Comme beaucoup d’autres acides gras, l’acide duodécylique est peu coûteux, a une longue durée de conservation, est non toxique et peut être manipulé sans danger.
L'acide duodécylique est principalement utilisé pour la production de savons et de cosmétiques.

À ces fins, l’acide duodécylique réagit avec l’hydroxyde de sodium pour donner du laurate de sodium, qui est un savon.
Le plus souvent, le laurate de sodium est obtenu par saponification de diverses huiles, comme l'huile de coco.
Ces précurseurs donnent des mélanges de laurate de sodium et d'autres savons.

Applications de l’acide duodécylique :
L'acide duodécylique est principalement utilisé dans la fabrication de savons et autres produits cosmétiques.
Dans les laboratoires scientifiques, l'acide duodécylique est souvent utilisé pour étudier la masse molaire de substances inconnues via l'abaissement du point de congélation.

Dans l'industrie, l'acide duodécylique est utilisé comme intermédiaire et comme agent tensioactif.
Le marché de consommation utilise l'acide duodécylique dans le nettoyage, l'ameublement et la production de produits de soins personnels.

En médecine, l’acide duodécylique est connu pour augmenter le cholestérol sérique total plus que la plupart des autres acides gras.
Les utilisations de l'acide duodécylique comprennent les chlorures d'acide, les tensioactifs amphotères intermédiaires, les crèmes et lotions anti-âge, les antisudorifiques, le pain de savon, les bétaïnes, les nettoyants pour le corps, les cosmétiques, les déodorants, les émollients, les émulsifiants, les gommages exfoliants, les nettoyants pour le visage, les fonds de teint, les esters de glycérol, les soins capillaires, les cheveux. colorants, imidazolines, baume à lèvres, savon liquide pour les mains, lubrifiants, formulations de crèmes hydratantes, peroxydes organiques, sarcosinates, crème à raser, gels douche, produits de soins de la peau, etc.

Traitement des infections intestinales et de la teigne causées par le parasite.
L'acide duodécylique dans les aliments est utilisé comme abréviation végétale.

Dans le secteur manufacturier, l’acide duodécylique est utilisé pour fabriquer du savon et du shampoing.
On ne sait pas comment l'acide duodécylique agit en tant que médicament.
Certaines recherches suggèrent que l'acide duodécylique pourrait être une huile plus sûre que les gras trans dans les préparations alimentaires.

Applications pharmaceutiques de l’acide duodécylique :
L'acide duodécylique a également été examiné pour son utilisation comme activateur de la pénétration topique et de l'absorption transdermique, de l'absorption rectale, de l'administration buccale et de l'absorption intestinale.
L'acide duodécylique est également utile pour stabiliser les émulsions huile dans l'eau.
L'acide duodécylique a également été évalué pour une utilisation dans les formulations en aérosol.

Utilisations de l’acide duodécylique :
Acide duodécylique Utilisé pour la préparation de résines alkydes, ainsi que d'agents mouillants, détergents et pesticides
L'acide duodécylique est utilisé pour éplucher les légumes et les fruits avec une quantité maximale de 3,0 g/kg.

L'acide duodécylique est utilisé comme antimousse ; GB 2760-86 prévoit les épices dont l'utilisation est autorisée ; utilisé pour la préparation d’autres additifs de qualité alimentaire.
L'acide duodécylique est largement utilisé dans l'industrie des tensioactifs et peut être, selon la classification des tensioactifs, divisé en type cationique, anionique, non ionique et amphotère.

Certains tensioactifs des dérivés de l'acide duodécylique et du dodécanol sont également des antiseptiques, comme le chlorure de dodécyl diméthyl benzyl ammonium (géramine), le bromure de dodécyl diméthyl benzyl ammonium (bromo-géramine) et le bromure de dodécyl diméthyl (2-phénoxyéthyl) ammonium (bromure de dominifène).
Le dodécyldiméthyllammonium-2,4,5-trichlorophénolate contenu dans ces dérivés peut être utilisé comme conservateur d'agrumes.
L'acide duodécylique a également de nombreuses applications dans les additifs plastiques, les additifs alimentaires, les épices et les industries pharmaceutiques.

Utilisations par les consommateurs de l’acide duodécylique :
L'acide duodécylique est utilisé dans les produits suivants : produits de lavage et de nettoyage, produits de revêtement, mastics, enduits, pâte à modeler, peintures au doigt, cirages et cires, produits d'entretien de l'air et produits phytopharmaceutiques.
D'autres rejets dans l'environnement de l'acide duodécylique sont susceptibles de se produire lors de l'utilisation en intérieur (par exemple, liquides/détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air) et en extérieur.

Produits de nettoyage et d'entretien de l'ameublement,
Composé de nettoyage,
Revêtements de sol,
Produits chimiques organiques industriels utilisés dans les produits commerciaux et de consommation,
Lubrifiants et graisses,
Produits de soins personnels.

Utilisations industrielles de l’acide duodécylique :
L'acide duodécylique est utilisé dans les produits suivants : produits de lavage et de nettoyage, produits de traitement du cuir, polymères, produits de traitement textile et teintures, régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau et lubrifiants et graisses.
L'acide duodécylique est utilisé dans les domaines suivants : formulation de mélanges et/ou reconditionnement et approvisionnement municipal (par exemple électricité, vapeur, gaz, eau) et traitement des eaux usées.

L'acide duodécylique est utilisé pour la fabrication de : textiles, cuirs ou fourrures.
Le rejet dans l'environnement de l'acide duodécylique peut survenir lors d'une utilisation industrielle : dans les auxiliaires technologiques sur les sites industriels, dans la production d'articles, comme auxiliaire technologique et comme auxiliaire technologique.

Produits commerciaux et industriels,
colorants,
Intermédiaires.

Utilisations généralisées de l’acide duodécylique par les professionnels :
L'acide duodécylique est utilisé dans les produits suivants : produits de lavage et de nettoyage, cirages et cires, adhésifs et produits d'étanchéité, produits cosmétiques et de soins personnels et produits chimiques de laboratoire.
L'acide duodécylique est utilisé dans les domaines suivants : formulation de mélanges et/ou reconditionnement et approvisionnement municipal (par exemple électricité, vapeur, gaz, eau) et traitement des eaux usées.

L'acide duodécylique est utilisé pour la fabrication de : textiles, cuirs ou fourrures.
Le rejet dans l'environnement de l'acide duodécylique peut survenir lors d'une utilisation industrielle : formulation de mélanges et dans des auxiliaires technologiques sur des sites industriels.
D'autres rejets dans l'environnement de l'acide duodécylique sont susceptibles de se produire lors de l'utilisation en intérieur (par exemple, liquides/détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air) et en extérieur.

Utilisations biocides de l’acide duodécylique :
L'acide duodécylique est autorisé pour une utilisation comme biocide dans l'EEE et/ou en Suisse, pour : repousser ou attirer les parasites.

Acide duodécylique pour les utilisations contre l'acné :
Parce que l’acide duodécylique a des propriétés antibactériennes, il a été démontré que l’acide duodécylique combat efficacement l’acné.
La bactérie Propionibacterium acids se trouve naturellement sur la peau.
Lorsqu’ils se multiplient, ils conduisent au développement de l’acné.

Les résultats d’une étude de 2009 ont révélé que l’acide duodécylique pouvait réduire l’inflammation et le nombre de bactéries présentes.
L'acide duodécylique a fonctionné encore mieux que le peroxyde de benzoyle, un traitement courant contre l'acné.
Une étude de 2016 a également reconfirmé les propriétés anti-acnéiques de l’acide duodécylique.

Cela ne signifie pas que vous devriez mettre de l’huile de coco sur votre acné.
Les chercheurs ont utilisé de l’acide duodécylique pur et ont suggéré que l’acide duodécylique pourrait à l’avenir être développé comme antibiotique pour l’acné.

Utilisations en laboratoire de l’acide duodécylique :
En laboratoire, l'acide duodécylique peut être utilisé pour étudier la masse molaire d'une substance inconnue via l'abaissement du point de congélation.
Le choix de l’acide duodécylique est pratique car le point de fusion du composé pur est relativement élevé (43,8°C).

La constante cryoscopique de l'acide duodécylique est de 3,9°C·kg/mol.
En faisant fondre l'acide duodécylique avec la substance inconnue, en laissant l'acide duodécylique refroidir et en enregistrant la température à laquelle le mélange gèle, la masse molaire du composé inconnu peut être déterminée.

Intermédiaires de cristaux liquides :
Compte tenu des propriétés moussantes de l'acide duodécylique, les dérivés de l'acide duodécylique sont largement utilisés comme base dans la fabrication de savons, de détergents et d'alcool laurylique.
L'acide duodécylique est un constituant courant des graisses végétales, en particulier de l'huile de coco et de l'huile de laurier.

L'acide duodécylique peut avoir un effet synergique dans une formule pour aider à lutter contre les micro-organismes.
L'acide duodécylique est un léger irritant mais pas un sensibilisant, et certaines sources citent l'acide duodécylique comme comédogène.

L'acide duodécylique est un acide gras obtenu à partir de l'huile de coco et d'autres graisses végétales.
L'acide duodécylique est pratiquement insoluble dans l'eau mais est soluble dans l'alcool, le chloroforme et l'éther.
L'acide duodécylique fonctionne comme un lubrifiant, un liant et un agent antimousse.

Autres utilisations de l’acide duodécylique :

Dans les plastiques de l'acide duodécylique :
Dans les applications de fabrication de plastiques, l'acide duodécylique sert d'intermédiaire, c'est-à-dire une substance formée au cours des étapes intermédiaires d'une réaction chimique entre les réactifs et le produit fini.

Dans les aliments et boissons contenant de l'acide duodécylique :
L’une des utilisations les plus courantes de l’acide duodécylique est celle de matière première pour les émulsifiants dans divers additifs alimentaires et boissons, en particulier dans la fabrication de shortening végétal.
La non-toxicité de l’acide duodécylique rend également l’acide duodécylique sans danger pour une utilisation dans la production alimentaire.

Dans les tensioactifs et esters de l'acide duodécylique :
Lorsqu'il est utilisé comme tensioactifs anioniques et non ioniques, l'acide duodécylique a la capacité de réduire la tension superficielle entre les liquides et les solides.

Dans les textiles d'acide duodécylique :
L'acide duodécylique fonctionne bien comme lubrifiant et agent de transformation dans les applications de fabrication textile, car l'acide duodécylique a la capacité d'aider l'eau à se mélanger à l'huile.

Dans les soins personnels de l'acide duodécylique :
L’une des utilisations les plus courantes de l’acide duodécylique est comme émulsifiant pour les crèmes et lotions pour le visage, car l’acide duodécylique possède une forte capacité à nettoyer la peau et les cheveux.
L’acide duodécylique est également facile à éliminer après utilisation.
Vous pouvez trouver de l’acide duodécylique dans de nombreux produits de soins personnels tels que les shampoings, les nettoyants pour le corps et les gels douche.

Dans le nettoyage de l’acide duodécylique :
Aide à garder une surface propre

Dans l'émulsifiant de l'acide duodécylique :
Favorise la formation de mélanges intimes entre liquides non miscibles en modifiant la tension interfaciale (eau et huile)

Dans le tensioactif de l'acide duodécylique :
Réduit la tension superficielle des cosmétiques et contribue à la répartition uniforme du produit lorsque l'acide duodécylique est utilisé

Régime avec de l'acide duodécylique :
L'acide duodécylique peut être pris en complément, mais l'acide duodécylique est le plus souvent consommé dans l'huile de coco ou l'huile de palmiste.
L'acide duodécylique est considéré comme sûr sur la base des quantités généralement présentes dans les aliments.

Cependant, comme il s’agit toujours d’huile pure, limitez votre consommation de MCT pour rester dans les 5 à 7 cuillères à café d’huile par jour recommandées par le ministère américain de l’Agriculture.
Vous pouvez utiliser de l’huile de noix de coco et de palmiste pour les sautés, car les deux huiles résistent à la chaleur élevée.
Ils peuvent également être utilisés en pâtisserie, ajoutant une richesse naturelle à vos aliments.

Dans les savons et détergents à base d'acide duodécylique :
Lorsqu'il est utilisé comme base dans la production de savons liquides et transparents, l'acide duodécylique peut contrôler le niveau de mousse, ajouter des propriétés revitalisantes et améliorer la capacité de nettoyage globale.

En Médical de l’Acide Duodécylique :
L'acide duodécylique peut être trouvé dans une variété de médicaments utilisés pour traiter les infections virales, certaines formes de grippe, les boutons de fièvre, les boutons de fièvre, la bronchite, les infections à levures, la gonorrhée, l'herpès génital et bien d'autres.
Cependant, les preuves sont insuffisantes pour déterminer l’efficacité globale de l’acide duodécylique dans le traitement de ces affections.
Des recherches préliminaires indiquent également que l’acide duodécylique peut également aider au traitement de l’acné.

L'acide duodécylique est le principal acide de l'huile de noix de coco et de l'huile de palmiste et on pense qu'il possède des propriétés antimicrobiennes.
Les valeurs détectées de la concentration efficace demi-maximale (CE (50)) d'acide duodécylique sur la croissance de P. acnés, S. aureus et S. epidermidis indiquent que P. acnés est la plus sensible à l'acide duodécylique parmi ces bactéries.

De plus, l’acide duodécylique n’a pas induit de cytotoxicité pour les sébocytes humains.
Ces données mettent en évidence le potentiel de l’utilisation de l’acide duodécylique comme traitement alternatif pour l’antibiothérapie de l’acné vulgaire.
L'acide duodécylique est utilisé dans la fabrication de savons, de détergents, de cosmétiques et d'alcool laurylique.

Fabrication d'acide duodécylique :
Le rejet dans l'environnement de l'acide duodécylique peut survenir lors d'une utilisation industrielle : fabrication de l'acide duodécylique.

Secteurs de transformation industrielle de l’acide duodécylique :
Toute autre fabrication de produits chimiques organiques de base,
Fabrication de tous autres produits et préparations chimiques,
Fabrication d'huiles lubrifiantes et de graisses pétrolières,
Fabrication de matières plastiques et de résines,
Fabrication de savons, de produits de nettoyage et de préparations pour toilettes,
Fabrication de colorants et pigments synthétiques,
Fabrication de textiles, de vêtements et de cuir.

Propriétés chimiques de l'acide duodécylique :
L'acide duodécylique est constitué de cristaux incolores en forme d'aiguilles.
L'acide duodécylique est soluble dans le méthanol, légèrement soluble dans l'acétone et l'éther de pétrole.

Comme beaucoup d’autres acides gras, l’acide duodécylique est peu coûteux, a une longue durée de conservation, est non toxique et sans danger à manipuler.
L'acide duodécylique est principalement utilisé pour la production de savons et de cosmétiques.
À ces fins, l'acide duodécylique est neutralisé avec de l'hydroxyde de sodium pour donner du laurate de sodium, qui est un savon.

Le plus souvent, le laurate de sodium est obtenu par saponification de diverses huiles, comme l'huile de coco.
Ces précurseurs donnent des mélanges de laurate de sodium et d'autres savons.
L'acide duodécylique se présente sous la forme d'une poudre cristalline blanche avec une légère odeur d'huile de laurier.

L'acide duodécylique est un solide blanc avec une légère odeur d'huile de laurier
L'acide duodécylique a une odeur grasse.
L'acide duodécylique est un constituant courant de la plupart des régimes alimentaires ; de fortes doses peuvent provoquer des troubles gastro-intestinaux

Propriétés médicinales potentielles de l’acide duodécylique :
L'acide duodécylique augmente le cholestérol sérique total plus que de nombreux autres acides gras, mais principalement les lipoprotéines de haute densité (HDL) (le « bon » cholestérol sanguin).
En conséquence, l'acide duodécylique a été caractérisé comme ayant « un effet plus favorable sur le cholestérol HDL total que tout autre acide gras, saturé ou insaturé ».

En général, un rapport cholestérol sérique total/HDL plus faible est en corrélation avec une diminution du risque d’athérosclérose.
Néanmoins, une méta-analyse approfondie sur les aliments affectant le rapport LDL total/cholestérol sérique a révélé en 2003 que les effets nets de l'acide duodécylique sur les résultats des maladies coronariennes restaient incertains.
Une étude réalisée en 2016 sur l’huile de noix de coco (qui contient près de la moitié de l’acide duodécylique) n’a pas non plus été concluante quant à ses effets sur le risque de maladies cardiovasculaires.

Formulation ou reconditionnement de l'acide duodécylique :
L'acide duodécylique est utilisé dans les produits suivants : polymères, régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau, produits de traitement du cuir, produits de revêtement, charges, mastics, plâtres, pâte à modeler, peintures au doigt, encres et toners, cosmétiques et produits de soins personnels, lubrifiants et graisses. et les produits de traitement des textiles et les teintures.
Le rejet dans l'environnement de l'acide duodécylique peut survenir lors d'une utilisation industrielle : formulation de mélanges et formulation dans des matériaux.

Stockage de l'acide duodécylique :
L'acide duodécylique est stable à des températures normales et doit être conservé dans un endroit frais et sec.
Éviter les sources d'inflammation et le contact avec des matériaux incompatibles.

Rejet d'acide duodécylique dans l'environnement :
Le rejet dans l'environnement de l'acide duodécylique peut survenir lors d'une utilisation industrielle : traitement d'abrasion industrielle avec un taux de libération élevé (par exemple, opérations de ponçage ou décapage de peinture par grenaillage) et traitement d'abrasion industrielle avec un faible taux de libération (par exemple, découpe de textile, découpe, usinage ou meulage du métal).
D'autres rejets dans l'environnement de l'acide duodécylique sont susceptibles de se produire dans les cas suivants : utilisation en intérieur dans des matériaux à longue durée de vie avec un faible taux de rejet (par exemple revêtements de sol, meubles, jouets, matériaux de construction, rideaux, chaussures, produits en cuir, produits en papier et en carton, équipements électroniques), utilisation en extérieur dans des matériaux à longue durée de vie à faible taux de libération (par exemple, matériaux de construction et matériaux de construction en métal, en bois et en plastique), utilisation en extérieur dans des matériaux à longue durée de vie à taux de libération élevé (par exemple pneus, produits en bois traités, textiles traités et tissu, plaquettes de frein de camions ou de voitures, ponçage de bâtiments (ponts, façades) ou de véhicules (navires)) et utilisation en intérieur dans des matériaux longue durée à taux de dégagement élevé (par exemple dégagement des tissus, textiles lors du lavage, enlèvement des peintures intérieures) .

L'acide duodécylique peut être trouvé dans des articles complexes, sans rejet prévu : véhicules et machines, appareils mécaniques et produits électriques/électroniques (par exemple ordinateurs, appareils photo, lampes, réfrigérateurs, machines à laver).
L'acide duodécylique peut être trouvé dans les produits dont les matériaux sont à base de : plastique (par exemple emballages et stockage de produits alimentaires, jouets, téléphones portables), tissus, textiles et vêtements (par exemple vêtements, matelas, rideaux ou tapis, jouets textiles), cuir (par exemple gants, chaussures, sacs à main, meubles) et le papier utilisé pour l'emballage (hors emballages alimentaires).

Identifiants de l'acide duodécylique :
Numéro CAS : 143-07-7
ChEBI : CHEBI :30805
ChEMBL : ChEMBL108766
ChemSpider : 3756
Carte d'information ECHA : 100.005.075
Numéro CE : 205-582-1
IUPHAR/BPS : 5534
KEGG : C02679
CID PubChem : 3893
UNII : 1160N9NU9U
Tableau de bord CompTox (EPA) : DTXSID5021590
InChI : InChI=1S/C12H24O2/c1-2-3-4-5-6-7-8-9-10-11-12(13)14/h2-11H2,1H3,(H,13,14)
Clé: POULHZVOKOAJMA-UHFFFAOYSA-N
InChI=1/C12H24O2/c1-2-3-4-5-6-7-8-9-10-11-12(13)14/h2-11H2,1H3,(H,13,14)
Clé: POULHZVOKOAJMA-UHFFFAOYAP
SOURIRES : O=C(O)CCCCCCCCCCCC

Propriétés de l'acide duodécylique :
Formule chimique : C12H24O2
Masse molaire : 200,322 g·mol−1
Aspect : Poudre blanche
Odeur : Légère odeur d'huile de laurier

Densité:
1,007 g/cm3 (24 °C)
0,8744 g/cm3 (41,5 °C)
0,8679 g/cm3 (50 °C)

Point de fusion : 43,8 °C (110,8 °F ; 316,9 K)
Point d'ébullition:
297,9 °C (568,2 °F ; 571,0 K)
282,5 °C (540,5 °F ; 555,6 K) à 512 mmHg
225,1 °C (437,2 °F ; 498,2 K) à 100 mmHg

Solubilité dans l'eau:
37 mg/L (0 °C)
55 mg/L (20 °C)
63 mg/L (30 °C)
72 mg/L (45 °C)
83 mg/L (100 °C)

Solubilité : Soluble dans les alcools, l'éther diéthylique, les phényles, les haloalcanes, les acétates

Solubilité dans le méthanol :
12,7 g/100 g (0 °C)
120 g/100 g (20 °C)
2 250 g/100 g (40 °C)

Solubilité dans l'acétone :
8,95 g/100 g (0 °C)
60,5 g/100 g (20 °C)
1590 g/100 g (40 °C)

Solubilité dans l'acétate d'éthyle :
9,4 g/100 g (0 °C)
52 g/100 g (20°C)
1250 g/100 g (40°C)

Solubilité dans le toluène :
15,3 g/100 g (0 °C)
97 g/100 g (20°C)
1410 g/100 g (40°C)
journal P 4,6

La pression de vapeur:
2,13·10−6 kPa (25 °C)
0,42 kPa (150 °C)
6,67 kPa (210 °C)

Acidité (pKa) : 5,3 (20 °C)

Conductivité thermique:
0,442 W/m·K (solide)
0,1921 W/m·K (72,5 °C)
0,1748 W/m·K (106 °C)

Indice de réfraction (nD) :
1,423 (70 °C)
1,4183 (82 °C)

Viscosité:
6,88 CP (50 °C)
5,37 CP (60 °C)

Structure de l'acide duodécylique :

Structure en cristal:
Monoclinique (forme α)
Triclinique, aP228 (forme γ)

Groupe d'espace :
P21/a, n° 14 (forme α)
P1, n° 2 (forme γ)

Groupe de points :
2/m (forme α)
1 (forme γ)

Constante de réseau
a = 9,524 Å, b = 4,965 Å, c = 35,39 Å (forme α)
α = 90°, β = 129,22°, γ = 90°

Thermochimie de l'acide duodécylique :
Capacité thermique (C) : 404,28 J/mol·K
Enthalpie standard de formation (ΔfH⦵298) : −775,6 kJ/mol

Enthalpie standard de combustion (ΔcH⦵298) :
7377 kJ/mole
7425,8 kJ/mol (292 K)

Composés apparentés de l’acide duodécylique :
Laurate de glycéryle
Acide undécanoïque
Acide tridécanoïque
Dodécanol
Dodécanal
Laurylsulfate de sodium

Noms de l’acide duodécylique :

Noms des processus réglementaires :
Acide dodécanoïque
L'acide laurique
L'acide laurique
L'acide laurique
l'acide laurique

Noms traduits :
Acide laurique (ro)
Acide laurique (fr)
Acido laurico (le)
Aċidu lawriku (mt)
Ido laurico (pt)
Kwas laurynowy (pl)
Kyselina dodekanová (sk)
Acide laurique (non)
Lauriinhape (et)
Lauriinihapo (fi)
Laurinezuur (nl)
Laurinsav (hu)
Laurinska kiselina (heure)
Laurinsyra (sv)
Laurinsyre (da)
Laurinsäure (de)
Laurova Kyselina (cs)
Laurinskabe (lv)
Lavrinska kislina (sl)
Uro rugštis (lt)
Acide laurique (es)
Λαυρικό οξύ (el)
Додеканова киселина (bg)

Noms CAS :
Acide dodécanoïque

Noms IUPAC :
1-Dodécansäure
acide docécanoïque
ACIDE DODÉCANOÏQUE
Acide duodécylique
Acide dodécanoïque
acide dodécanoïque
L'acide laurique
L'acide laurique
l'acide laurique
L'acide laurique
L'acide laurique
l'acide laurique
Acide laurique
Laurinsäure
Acide n-dodécanoïque

Appellations commerciales:
ACIDE DODÉCANOÏQUE
KORTACIDE 1299/ 1298/ 1295
L'acide laurique
MASCID 1298
MASCID 1299
PALMAC 98-12
PALMAC 99-12
Palmata 1299
PALMERA
RADIACIDE 0653
SINAR-FA1299
Téfacide Laurique 98
UNIOLEO FA 1299

Autres identifiants :
143-07-7
203714-07-2
203714-07-2
7632-48-6
7632-48-6
8000-62-2
8000-62-2
8045-27-0
8045-27-0
ACIDE ÉRYTHORBIQUE
L'acide érythorbique est un stéréoisomère de l'acide ascorbique (vitamine C) sous la forme on.
L'acide érythorbique est largement utilisé comme conservateur et stabilisateur de couleur pour les aliments et les boissons.
L'acide érythorbique est un additif alimentaire d'origine végétale produit à partir de saccharose.

Numéro CAS : 89-65-6
Numéro CE : 201-928-0
Formule moléculaire : C6H8O6
Masse moléculaire : 176,13 g/mol

L'acide érythorbique est appliqué comme antioxydant dans l'industrie alimentaire.
L'acide érythorbique (acide érythorbique, acide D-araboascorbique) est un stéréoisomère de l'acide ascorbique (vitamine C).

L'acide érythorbique est synthétisé par une réaction entre le 2-céto-D-gluconate de méthyle et le méthylate de sodium.
L'acide érythorbique peut également être synthétisé à partir de saccharose ou par des souches de Penicillium qui ont été sélectionnées pour cette caractéristique.
L'acide érythorbique est désigné par le numéro E E315 et est largement utilisé comme antioxydant dans les aliments transformés.

Des essais cliniques ont été menés pour étudier les aspects de la valeur nutritionnelle de l'acide érythorbique.
Un de ces essais a étudié les effets de l'acide érythorbique sur le métabolisme de la vitamine C chez les jeunes femmes.
Aucun effet sur l'absorption ou la clairance de la vitamine C par l'organisme n'a été constaté.

Depuis que la Food and Drug Administration des États-Unis a interdit l'utilisation de sulfites comme conservateur dans les aliments destinés �� être consommés frais (comme les ingrédients des bars à salade), l'utilisation de l'acide érythorbique comme conservateur alimentaire a augmenté.
L'acide érythorbique est également utilisé comme conservateur dans les charcuteries et les légumes surgelés.

L'acide érythorbique (acide D-érythorbique), produit à partir de sucres dérivés de différentes sources, telles que la betterave, la canne à sucre et le maïs, est un additif alimentaire utilisé principalement dans les viandes, la volaille et les boissons gazeuses.
L'acide érythorbique est un stéréoisomère de l'acide ascorbique.

L'acide érythorbique est largement utilisé comme conservateur et stabilisateur de couleur pour les aliments et les boissons.
En tant qu'additif alimentaire d'origine végétale, l'acide érythorbique peut être considéré comme naturel.

L'acide érythorbique, anciennement appelé acide érythorbique et acide D-araboascorbique, est un stéréoisomère de l'acide ascorbique (vitamine C).
L'acide érythorbique est un additif alimentaire d'origine végétale produit à partir de saccharose.

L'acide érythorbique est largement utilisé comme antioxydant dans les aliments transformés.
L'utilisation de l'acide érythorbique comme conservateur alimentaire a augmenté.
L'acide érythorbique est également utilisé comme conservateur dans les charcuteries et les légumes surgelés.

L'acide isoascoribique, l'acide érythoribique est un produit naturel, additif alimentaire d'origine végétale produit à partir de saccharose.
L'acide érythorbique est un antioxydant important dans l'industrie alimentaire, qui peut conserver la couleur, la saveur naturelle des aliments et prolonger le stockage des aliments sans effets toxiques et secondaires.

L'acide érythorbique est utilisé dans la transformation de la charcuterie, les fruits surgelés, les légumes surgelés, les confitures et dans l'industrie des boissons telles que la bière, le vin de raisin, les boissons gazeuses, les jus de fruits et les thés aux fruits.
L'utilisation de l'acide érythorbique a considérablement augmenté depuis que la Food and Drug Administration des États-Unis a interdit l'utilisation des sulfites comme conservateur dans les aliments à consommer frais (c'est-à-dire les ingrédients des bars à salade).

L'acide érythorbique est un stéréoisomère de l'acide ascorbique (vitamine C) sous la forme on.
L'acide érythorbique est un antioxydant largement utilisé.
L'acide érythorbique est principalement utilisé comme antioxydant (industriel et alimentaire), notamment dans l'industrie brassicole, et comme agent réducteur pour la photographie.

Acide érythorbique une poudre cristalline avec une odeur de sucre avec des poussières qui ont tendance à provoquer une légère irritation des yeux, de la peau, du nez et de la gorge.
L'acide érythorbique est utilisé comme conservateur dans les emballages alimentaires.

Le marché de l'acide érythorbique a gagné en popularité auprès de l'industrie de l'emballage alimentaire en raison de l'interdiction de l'utilisation de sulfites comme conservateur dans les aliments en conserve et surgelés, ce qui a entraîné une augmentation du marché de l'acide érythorbique.
L'acide érythorbique est non volatil et inflammable et est donc un produit populaire dans la conservation des aliments.

Outre l'utilisation d'un agent de conservation, l'acide érythorbique est également utilisé comme stabilisateur de couleur lors de la conservation des aliments.
L'acide érythorbique est également utilisé en petites quantités dans l'industrie pharmaceutique pour la préparation de divers types de médicaments.

L'acide érythorbique est courant et les consommateurs se demandent parfois si l'acide érythorbique est mauvais pour notre santé et quels sont les effets secondaires dans les aliments que nous mangeons.
Cependant, l'acide érythorbique est généralement considéré comme sûr et presque aucun risque pour la santé n'a été signalé.
Peut-être que certaines personnes sont allergiques ou sensibles à l'acide érythorbique.

L'acide érythorbique (syn: acide érythorbique, acide D-araboascorbique) est un stéréoisomère de l'acide ascorbique et a des applications technologiques similaires en tant qu'antioxydant soluble dans l'eau.
L'acide érythorbique était auparavant évalué sous le nom d'acide érythorbique par les sixième et dix-septième réunions du Comité.

Lors de la dernière évaluation, une DJA de 0-5 mg/kg pc a été attribuée, sur la base d'une étude à long terme chez le rat, et une monographie toxicologique a été préparée.
Le nom Acide érythorbique a été remplacé par Acide érythorbique conformément aux "Directives pour la désignation des titres des monographies de spécifications" adoptées à la trente-troisième réunion du Comité.

La sécurité des acides érythorbiques utilisés comme additif alimentaire a été approuvée par la Food and Drug Administration (FDA) des États-Unis, l'Autorité européenne de sécurité des aliments (EFSA), le Comité mixte FAO/OMS d'experts sur les additifs alimentaires (JECFA), ainsi que d'autres autorités.

L'acide érythorbique est un stéréoisomère de l'acide ascorbique (vitamine C).
L'acide érythorbique est synthétisé par une réaction entre le 2-céto-D-gluconate de méthyle et le méthylate de sodium.

L'acide érythorbique peut également être synthétisé à partir de saccharose ou par des souches de Penicillium qui ont été sélectionnées pour cette caractéristique.
L'acide érythorbique est désigné par le numéro E E315 et est largement utilisé comme antioxydant dans les aliments transformés.

Des essais cliniques ont été menés pour étudier les aspects de la valeur nutritionnelle de l'acide érythorbique.
Un de ces essais a étudié les effets de l'acide érythorbique sur le métabolisme de la vitamine C chez les jeunes femmes ; aucun effet sur l'absorption ou la clairance de la vitamine C par l'organisme n'a été constaté.
Une étude ultérieure a révélé que l'acide érythorbique est un puissant activateur de l'absorption du fer non hémique.

Depuis que la Food and Drug Administration des États-Unis a interdit l'utilisation de sulfites comme conservateur dans les aliments destinés à être consommés frais (comme les ingrédients des bars à salade), l'utilisation de l'acide érythorbique comme conservateur alimentaire a augmenté.

L'acide érythorbique est également utilisé comme conservateur dans les charcuteries et les légumes surgelés.
L'acide érythorbique a été synthétisé pour la première fois en 1933 par les chimistes allemands Kurt Maurer et Bruno Schiedt.

Applications de l'acide érythorbique :
Généralement, l'acide érythorbique est largement utilisé pour stabiliser la couleur, réduire les utilisations de nitrate et prévenir l'oxydation des produits carnés, des fruits et des légumes.
Pendant ce temps, l'acide érythorbique profite à notre corps en réduisant la formation de nitrosamine générée par l'apport de nitrate.

Applications pharmaceutiques de l'acide érythorbique :
L'acide érythorbique est un stéréoisomère de l'acide L-ascorbique et est utilisé comme antioxydant dans les aliments et les formulations pharmaceutiques orales.
L'acide érythorbique a environ 5% de l'activité de la vitamine C de l'acide L-ascorbique.

Fonctions et applications de l'acide érythorbique :
L'acide érythorbique est produit à l'état acide par l'érythorbate de sodium.
L'acide érythorbique a une forte action réductrice et a des effets sur la réduction de la pression sanguine, la diurèse, la génération de glycogène hépatique, l'excrétion de pigments, la détoxification du corps.

L'acide érythorbique est non toxique.
Les autres applications des acides érythorbiques sont familières à l'érythorbate de sodium.

L'érythorbate de sodium et l'acide érythorbique sont généralement reconnus comme les derniers produits verts de classe A à l'échelle internationale et sont devenus les produits rares tant au pays qu'à l'étranger.

L'acide érythorbique est un puissant activateur de l'absorption du fer. Le manque d'activité antiscorbutique des acides érythorbiques limite l'utilité de l'acide érythorbique dans les programmes de fortification en fer.
L'acide érythorbique peut jouer un rôle majeur dans l'amélioration de la biodisponibilité du fer dans les régimes alimentaires mixtes comprenant des aliments conservés avec de l'acide érythorbique.

Utilisations de l'acide érythorbique :
Acide érythorbique utilisé comme antioxydant (industriel et alimentaire), notamment dans l'industrie brassicole, agent réducteur en photographie.
L'acide érythorbique est un conservateur alimentaire qui est un puissant agent réducteur (accepteur d'oxygène) qui fonctionne de manière similaire aux antioxydants.

À l'état cristallin sec, l'acide érythorbique est non réactif, mais dans les solutions aqueuses, l'acide érythorbique réagit facilement avec l'oxygène atmosphérique et d'autres agents oxydants, ce qui rend l'acide érythorbique précieux en tant qu'antioxydant.
Pendant la préparation, la dissolution et le mélange doivent incorporer une quantité minimale d'air et le stockage doit se faire à des températures fraîches.

L'acide érythorbique a une solubilité de 43 g/100 ml d'eau à 25°c.
Une partie équivaut à une partie d'acide ascorbique et à une partie d'érythorbate de sodium.

L'acide érythorbique est utilisé pour contrôler la détérioration oxydative de la couleur et de la saveur des fruits à 150–200 ppm.
L'acide érythorbique est utilisé dans la salaison de la viande pour accélérer et contrôler la réaction de salaison des nitrites et prolonger la couleur de la viande saumurée à des niveaux de 0,05 %.

Généralement, l'acide érythorbique est largement utilisé pour stabiliser la couleur, réduire les utilisations de nitrate et prévenir l'oxydation des produits carnés, des fruits et des légumes.
Et donc maintenir la couleur et la saveur et prolonger leur durée de conservation.

Pendant ce temps, l'acide érythorbique profite à notre corps en réduisant la formation de nitrosamine générée par l'apport de nitrate.
L'acide érythorbique est également utilisé comme conservateur dans les charcuteries et les légumes surgelés.

L'acide érythorbique est principalement utilisé comme antioxydant (industriel et alimentaire), notamment dans l'industrie brassicole, et comme agent réducteur pour la photographie.
L'acide érythorbique est largement utilisé comme antioxydant dans les aliments transformés, les charcuteries et les légumes surgelés.

L'acide érythorbique est capable de remplacer les nitrates dans les applications de viande.
L'acide érythorbique est un conservateur alimentaire qui est un puissant agent réducteur (accepteur d'oxygène) qui fonctionne de manière similaire aux antioxydants.

À l'état cristallin sec, l'acide érythorbique est non réactif, mais dans les solutions aqueuses, l'acide érythorbique réagit facilement avec l'oxygène atmosphérique et d'autres agents oxydants, ce qui rend l'acide érythorbique précieux en tant qu'antioxydant.
Pendant la préparation, la dissolution et le mélange doivent incorporer une quantité minimale d'air et le stockage doit se faire à des températures fraîches.

L'acide érythorbique a une solubilité de 43 g/100 ml d'eau à 25°c. Une partie équivaut à une partie d'acide ascorbique et à une partie d'érythorbate de sodium.
L'acide érythorbique est utilisé pour contrôler la détérioration oxydative de la couleur et de la saveur des fruits à 150–200 ppm.

L'acide érythorbique est utilisé dans la salaison de la viande pour accélérer et contrôler la réaction de salaison des nitrites et prolonger la couleur de la viande saumurée à des niveaux de 0,05 %.
L'acide érythorbique est un stéréoisomère de l'acide L-ascorbique et est utilisé comme antioxydant dans les aliments et les formulations pharmaceutiques orales.
L'acide érythorbique a environ 5% de l'activité de la vitamine C de l'acide L-ascorbique.

Nourriture:
Les principales utilisations des acides érythorbiques sont dans les produits à base de viande, les fruits et légumes ainsi que dans les boissons non alcoolisées et la bière.

Produits carnés:
Les produits carnés séchés et conservés jouent un rôle important dans l'industrie de la viande.

Fournir une couleur rouge vif :
Afin d'atteindre l'objectif de conserver les produits carnés et de produire une couleur rouge vif, la méthode traditionnelle consiste à ajouter du nitrate qui peut interagir avec les amines du corps humain pour former une nitrosamine cancérigène, nocive pour notre santé.

Réduire les nitrosamines :
L'acide érythorbique peut réduire considérablement la production de nitrosamines si la combinaison utilise de l'acide érythorbique avec du nitrite.
Dans le même temps, l'acide érythorbique peut stabiliser la couleur de la viande.

L'acide érythorbique a été rapporté par Mintel GNDP que près de 5 000 produits sur près d'un million de produits vendus en Europe contiennent de l'acide érythorbique ou de l'érythorbate de sodium dans des produits à base de viande ou des produits contenant de la viande comme ingrédient (par exemple, pizza, plats de viande prêts à manger, viande- tartinade à base et pâtes fourrées).

L'acide érythorbique est un stéréoisomère de l'acide ascorbique.
L'acide érythorbique est largement utilisé comme conservateur et stabilisateur de couleur pour les aliments et les boissons.
En tant qu'additif alimentaire d'origine végétale, l'acide érythorbique peut être considéré comme naturel.

Transformation des fruits et légumes :
Les fruits et légumes frais peuvent facilement causer des problèmes de qualité lors de la conservation, tels que la croissance microbienne, le ramollissement, l'apesanteur et le brunissement dû aux fissures.

L'inhibiteur de brunissement traditionnel est le soufre, mais l'acide érythorbique peut causer plusieurs problèmes de santé tels que l'hypertension artérielle.
L'acide érythorbique ou l'érythorbate de sodium peut être utilisé pour conserver la fraîcheur et stabiliser la couleur des fruits et légumes en trempant ou en pulvérisant une solution d'acides érythorbiques sur la surface.

Boisson et bière :
L'acide érythorbique et le sel de sodium des acides érythorbiques peuvent être utilisés comme antioxydant dans les boissons, la bière, etc.

L'acide érythorbique peut éliminer la décoloration, l'odeur et la turbidité et améliorer le mauvais goût des boissons.
Dans la bière, l'acide érythorbique peut éliminer l'odeur de renfermé, améliorer la stabilité de la saveur et prolonger la durée de conservation de l'acide érythorbique.

Anciennement connu sous le nom d'acide érythorbique, l'acide érythorbique est un stéréoisomère de l'acide ascorbique (vitamine C).
L'acide érythorbique est un additif alimentaire d'origine végétale produit à partir de saccharose.

L'acide érythorbique est largement utilisé comme antioxydant dans les aliments transformés.
L'acide érythorbique est un antioxydant soluble dans l'eau, utilisé principalement comme ingrédient dans les boissons gazeuses.
L'acide érythorbique n'a pas de propriétés mutagènes ou cancérigènes connues et il n'a pas été démontré qu'il inhibe l'absorption de vitamines ou de minéraux.

Produits de beauté:
Selon la «base de données de la Commission européenne pour les informations sur les substances et ingrédients cosmétiques», l'acide érythorbique fonctionne comme un antioxydant dans les produits cosmétiques et de soins personnels.
L'acide érythorbique peut être trouvé dans les produits pour les cheveux et les ongles.

Domaines d'utilisation de l'acide érythorbique :
Antioxydants
Bacon
Saucisse
Viandes
Brassage
boisson non-alcoolisée
Boisson en Poudre
Jus de fruit
Glaces, Sauces aux fruits
Chewing-gum
Confiseries
Cuisson des aliments
Yaourt
Agent aromatisant stabilisateur de couleur
Conservateur
Nutritif
Complément alimentaire
Produits de beauté
Alimentation
Pharmaceutique

Utilisations autorisées de l'acide érythorbique :

Les aliments suivants peuvent contenir de l'acide érythorbique :
Produits de viande séchés et conservés
Poissons congelés et surgelés à peau rouge

Produits de la pêche en conserve et semi-conserve
Normes alimentaires Australie Nouvelle-Zélande
L'acide érythorbique est un ingrédient approuvé en Australie et en Nouvelle-Zélande avec le numéro de code 315.

L'acide érythorbique est facilement absorbé et métabolisé.
Après une dose orale de 500 mg d'acide érythorbique chez des sujets humains, les courbes de taux sanguins d'acide ascorbique et d'acide érythorbique ont montré une augmentation similaire.
Chez cinq sujets humains, une dose orale de 300 mg s'est avérée n'avoir aucun effet sur l'excrétion urinaire d'acide ascorbique.

L'acide érythorbique s'est avéré n'avoir aucun effet antagoniste sur l'action de l'acide ascorbique.
L'acide érythorbique (E315 ou acide érythorbique) est un cristal ou une poudre blanche à légèrement jaune.

L'acide érythorbique peut noircir lorsqu'il est exposé à la lumière.
L'acide érythorbique est soluble dans l'eau, l'alcool, la pyridine, les solvants oxygénés et légèrement soluble dans la glycérine.

Utilisations industrielles :
Classeur
Inhibiteurs de corrosion et agents antitartre
Non connu ou raisonnablement vérifiable
Autre précisez)
Additifs de peinture et additifs de revêtement non décrits par d'autres catégories
Pigment
Régulateurs de processus
Agent réducteur
Agents de surface

Utilisations grand public :
Classeur
Catalyseur
Inhibiteurs de corrosion et agents antitartre
Non connu ou raisonnablement vérifiable
Autre précisez)
Additifs de peinture et additifs de revêtement non décrits par d'autres catégories
Régulateurs de processus
Agent réducteur
Agents de surface

Effets secondaires possibles de l'acide érythorbique :
Bien que l'acide érythorbique soit généralement considéré comme un complément très sûr et efficace, il peut y avoir quelques effets secondaires mineurs.

Les effets secondaires peuvent :
Effets secondaires possibles à court terme
Maux de tête
Vertiges
Fatigue
Rinçage du corps
Hémolyse

Propriétés chimiques de l'acide érythorbique :
L'acide érythorbique se présente sous forme de cristaux ou de poudre de couleur blanche ou légèrement jaune.
L'acide érythorbique s'assombrit progressivement lors de l'exposition à la lumière.

Fabrication d'acide érythorbique :
L'acide érythorbique peut être produit par une réaction entre le 2-céto-D-gluconate de méthyle et l'acide sulfurique.

Généralement, le processus de fabrication de l'acide érythorbique comporte 5 étapes :
Production de 2-céto-D-gluconate de calcium : fermentation d'hydrolysat d'amidon de qualité alimentaire par Pseudomonas fluorescens avec du carbonate de calcium.
Acidifier le bouillon de fermentation ci-dessus pour obtenir de l'acide 2-céto-D-gluconique (2-KG).
Estérification 2-KG avec du méthanol dans des conditions acides pour donner du 2-céto-D-gluconate de méthyle.

La synthèse de l'érythorbate de sodium : chauffage de la suspension ci-dessus avec du bicarbonate de sodium ou du carbonate de sodium.
La réaction entre l'érythorbate de sodium et l'acide sulfurique.

Méthodes de fabrication de l'acide érythorbique :
L'acide érythorbique est synthétisé par la réaction entre le 2-céto-D-gluconate de méthyle et le méthylate de sodium.
L'acide érythorbique peut également être synthétisé à partir de saccharose et produit à partir de Penicillium spp.

L'acide érythorbique peut également être préparé en faisant réagir du 2-céto-D-gluconate avec du méthylate de sodium, synthétisé à partir de saccharose, ou produit naturellement par l'espèce Penicililum. L'érythorbate de sodium est préparé à partir de D-glucose par une combinaison de biosynthèse et de synthèse chimique via l'acide 2-céto-D-gluconique intermédiaire.

L'acide érythorbique est produit par la fermentation du D-glucose en acide 2-céto-D-gluconique par la bactérie Pseudomonas fluorescens.
Le produit de fermentation est estérifié et chauffé en solution basique pour donner de l'érythorbate de sodium.
Lors de l'acidification du sel dans une solution eau-méthanol, de l'acide érythorbique se forme.

Méthodes de production de l'acide érythorbique :
L'acide érythorbique est synthétisé par la réaction entre le 2-céto-D-gluconate de méthyle et le méthylate de sodium.
L'acide érythorbique peut également être synthétisé à partir de saccharose et produit à partir de Penicillium spp.

Production biotechnologique d'acide érythorbique :
Les levures et autres champignons synthétisent l'acide de sucre C5, l'acide D-érythroascorbique, qui partage des propriétés structurelles et physicochimiques avec Asc.
L'acide D-érythroascorbique remplit des fonctions protectrices similaires dans ces micro-organismes comme Asc dans les plantes et les animaux, y compris le piégeage des espèces réactives de l'oxygène.

La biosynthèse de l'acide D-érythroascorbique commence à partir du D-arabinose obtenu par le micro-organisme à partir de matériel végétal en décomposition.
Le D-arabinose, vraisemblablement sous forme isomère d'acide érythorbique 1,4-furanosidique, est oxydé par des déshydrogénases spécifiques du NAD(P)+ en D-arabinono-1,4-lactone, qui est ensuite oxydé en acide D-érythroascorbique par le D-arabinono -1,4-lactone oxydase.
Les cellules au repos de Saccharomyces cerevisiae peuvent synthétiser l'Asc à partir du L-galactose, du L-galactono-1,4-lactone ou du L-gulono-1,4-lactone via la voie naturellement utilisée pour l'acide D-érythroascorbique.

Méthodes de purification de l'acide érythorbique :
Cristalliser l'acide D(-)-érythorbique dans H2O, EtOH ou dioxane. est à 245 nm avec 7 500 (EtOH).
Acide érythorbique Utilisé dans divers aliments comme antioxydant soluble dans l'eau pour empêcher le changement (couleur, goût, parfum) des aliments dû à l'oxydation.

L'acide érythorbique se trouve dans les fruits de mer congelés, les produits de la pêche, la viande de bouillon, les saucisses de poisson, les fruits, les légumes, les cornichons, les boissons, les aliments pour animaux de compagnie, etc.
L'acide érythorbique est également utilisé comme absorbeur d'oxygène (gâteau éponge, confiserie), désoxygénant de chaudière, révélateur photographique, colorant capillaire et catalyseur de réaction dans la polymérisation de la résine.

Incompatibilités de l'acide érythorbique :
L'acide érythorbique est incompatible avec les métaux chimiquement actifs tels que l'aluminium, le cuivre, le magnésium et le zinc.
L'acide érythorbique est également incompatible avec les bases fortes et les agents oxydants forts.

L'acide érythorbique, un stéréoisomère de l'acide ascorbique aux propriétés physicochimiques similaires, est largement utilisé comme antioxydant dans les aliments transformés.
L'acide érythorbique ou érythorbate, anciennement connu sous le nom d'acide iso-ascorbique et d'acide D-arabo ascorbique, est un stéréoisomère de l'acide ascorbique.

Les propriétés chimiques des acides érythorbiques présentent de nombreuses similitudes avec Vc, mais en tant qu'antioxydant, l'acide érythorbique a l'avantage inimitable que Vc n'a pas :
Tout d'abord, l'acide érythorbique est supérieur à l'anti-oxydation que Vc, par conséquent, mélangé au Vc, l'acide érythorbique peut protéger efficacement les propriétés du composant Vc en améliorant les propriétés ont de très bons résultats, tout en protégeant la couleur Vc.
Deuxièmement, une sécurité plus élevée, aucun résidu dans le corps humain, participant au métabolisme après absorption par le corps humain, qui peut être partiellement transformé en Vc.

L'acide érythorbique, un épimère de l'acide L-ascorbique, est utilisé aux États-Unis comme additif alimentaire.
Des études ont été menées pour déterminer si l'ingestion d'acide érythorbique dans l'alimentation avait des effets bénéfiques ou néfastes sur les besoins humains en vitamine C.

Les jeunes femmes ont reçu des régimes alimentaires contenant des quantités contrôlées d'acide érythorbique et d'acide ascorbique.
Dans les évaluations pharmacocinétiques, l'acide érythorbique et l'acide ascorbique ont été rapidement absorbés avec peu d'interaction.

L'acide érythorbique est éliminé du corps plus rapidement que l'acide ascorbique. Certains sujets ont reçu des régimes carencés en vitamine C pendant des périodes < ou = 30 j.
Des apports croissants d'acide érythorbique ou des apports prolongés < ou = 1 g d'acide érythorbique/j n'ont pas indiqué d'interactions avec l'acide ascorbique.

La consommation d'acide érythorbique a entraîné la présence d'acide érythorbique dans les leucocytes mononucléaires.
Les concentrations d'acide ascorbique dans ces cellules n'étaient pas affectées par la présence d'acide érythorbique.

L'acide érythorbique a disparu rapidement de ces cellules avec l'arrêt des suppléments d'acide érythorbique.
L'ingestion prolongée d'acide érythrobique par les jeunes femmes n'a ni contrarié ni épargné leur statut en vitamine C.

Stockage de l'acide érythorbique :
L'acide érythorbique doit être conservé dans un récipient hermétique, à l'abri de la lumière, dans un endroit frais et sec.

Stabilité et réactivité de l'acide érythorbique :

Réactivité:

Ce qui suit s'applique en général aux substances et mélanges organiques inflammables :
En cas de répartition fine correspondante, un potentiel d'explosion de poussière peut généralement être supposé en cas de tourbillonnement.

Stabilité chimique:
L'acide érythorbique est chimiquement stable dans des conditions ambiantes standard (température ambiante).

Matériaux incompatibles :
Oxydants forts, Des bases fortes, Métaux chimiquement actifs, Aluminium, Zinc, Magnésium, Cuivre

Sécurité de l'acide érythorbique :
L'acide érythorbique est largement utilisé dans les applications alimentaires comme antioxydant.
L'acide érythorbique est également utilisé dans des applications pharmaceutiques orales comme antioxydant.

L'acide érythorbique est généralement considéré comme non toxique et non irritant lorsqu'il est utilisé comme excipient.
L'acide érythorbique est facilement métabolisé et n'affecte pas l'excrétion urinaire de l'acide ascorbique.
L'OMS a fixé une dose journalière acceptable d'acide érythorbique et de sel de sodium d'acide érythorbique dans les aliments jusqu'à 5 mg/kg de poids corporel.

Premiers soins de l'acide érythorbique :

Lentilles de contact:
Après le rinçage initial, retirez toutes les lentilles de contact et continuez à rincer pendant au moins 15 minutes.
Consulter un médecin si l'irritation persiste.

Contact avec la peau:
Laver immédiatement la zone affectée avec de grandes quantités d'eau et de savon.
Consulter un médecin si l'irritation persiste.

Inhalation:
Transporter à l'air frais, traiter de manière symptomatique.
Consulter un médecin si de la toux ou d'autres symptômes se développent.

Ingestion:
En cas d'ingestion, ne pas faire vomir.
Donner du lait ou de l'eau.

Ne portez rien à la bouche d'une personne inconsciente.
Appeler immédiatement un médecin ou un centre antipoison

Garanties (Personnel):
En cas de création excessive de poussière, porter un masque anti-poussière ou un respirateur pour maintenir l'exposition en dessous du niveau d'exposition autorisé pour les particules.
Porter un équipement de protection individuelle approprié.

Confinement initial :
Ramasser et placer dans des récipients fermés sécurisés.
Traiter ou éliminer les déchets conformément à toutes les exigences locales, étatiques/provinciales et nationales.
Ramassez et organisez l'élimination sans créer de poussière.

Procédure en cas de déversement important :
Éviter la génération de poussière.
Traiter ou éliminer les déchets conformément à toutes les exigences locales, étatiques/provinciales et nationales.

Procédure pour les petits déversements :
Ne pas balayer à sec.
Traiter ou éliminer les déchets conformément à toutes les exigences locales, étatiques/provinciales et nationales.

Manipulation (personnel):
Bien se laver les mains après manipulation.
Evitez le contact avec les yeux, la peau et les vêtements.
Éviter de respirer (poussière, vapeur, brouillard, gaz).

Manipulation (aspects physiques):
Conserver dans le contenant d'origine à l'abri de la lumière directe du soleil dans un endroit sec, frais et bien ventilé, à l'écart des matières incompatibles.
Récipient sécurisé après chaque utilisation.

Précautions de stockage :
Garder au sec.

Contrôles techniques :
Les installations qui stockent ou utilisent ce produit doivent être équipées d'une douche oculaire et d'une douche de sécurité.
Une bonne ventilation générale devrait être suffisante pour contrôler les niveaux en suspension dans l'air.
Assurer une ventilation adéquate, en particulier dans les zones confinées.

Exigences en matière de protection des yeux/du visage :
Un programme de protection respiratoire conforme aux exigences osha 29 cfr 1910-134 et ansi z88-2 doit être suivi chaque fois que les conditions de travail justifient l'utilisation d'un respirateur.

Exigences de protection de la peau :
Le tablier est recommandé.
Porter des gants de protection pour minimiser la contamination de la peau.
Bien se laver les mains après manipulation.

Exigences en matière de protection respiratoire :
Si les concentrations dans l'air dépassent l'osha twa, un masque anti-poussière approuvé par le niosh est recommandé.

Identifiants de l'acide érythorbique :
Numéro CAS : 89-65-6
CHEBI : 51438
ChemSpider : 16736142
InfoCard ECHA : 100.001.753
Numéro E : E315 (antioxydants)
PubChem CID : 6981
UNII : 311332OII1
Tableau de bord CompTox (EPA) : DTXSID6026537
Formule chimique : C6H8O6
Masse molaire : 176,124 g·molâˆ'1
Densité : 0,704 g/cm3
Point de fusion : 164 à 172 °C (327 à 342 °F ; 437 à 445 K)

Formule empirique (notation Hill) : C6H8O6
Numéro CAS : 89-65-6
Poids moléculaire : 176,12
Belstein : 84271
Numéro CE : 201-928-0
Numéro MDL : MFCD00005378
ID de la substance PubChem : 24888398
NACRES : NA.22

CAS : 89-65-6
Formule moléculaire : C6H7NaO6
Poids moléculaire (g/mol) : 198,11
Numéro MDL : MFCD00005378
Clé InChI : IFVCRSPJFHGFCG-HXPAKLQESA-N
PubChem CID : 54675810
ChEBI:CHEBI:51438
Nom IUPAC : (2R)-2-[(1R)-1,2-dihydroxyéthyl]-3,4-dihydroxy-2H-furan-5-one
SOURIRE : [Na+].OC[C@H](O)C1OC(=O)[C-](O)C1=O

Propriétés de l'acide érythorbique :
Point d'ébullition : 227,71 °C (estimation approximative)
Densité : 1,3744 (estimation approximative)
Indice de réfraction : -17,5 ° (C=10, H2O)
Température de stockage : Conserver à 0-5 °C
Solubilité H2O : 0,1 g/mL, clair, incolore à très légèrement jaune
Forme : cristaux ou poudre cristalline
pka4.09±0.10(Prévu)
Couleur Blanc à légèrement jaune
Activité optique :[α]25/D 16,8 °, c = 2 dans H2O
Solubilité dans l'eau : 1 g/10 mL
Merck : 14,5126
BRN : 84271
Stabilité : stable. Combustible.
Incompatible : avec les métaux chimiquement actifs, l'aluminium, le zinc, le cuivre, le magnésium, les bases fortes, les oxydants forts.
InChIKey : CIWBSHSKHKDKBQ-JLAZNSOCSA-N

Aspect : Solide cristallin blanc à légèrement jaune qui fonce progressivement à l'exposition à la lumière.
Autres noms : acide D-érythorbique ; Acide D-araboascorbique
Numéro CAS : 89-65-6
Formule chimique : C6H8O6
Poids moléculaire : 176,13
PKa: L'acide érythorbique est un acide diprotique ayant des pKa de 11,34 et 4,04.
Solubilité
Dans l'eau : 40 g dans 100 mL d'eau à 25 °C.
Dans les solvants organiques : Soluble dans l'alcool, la pyridine ; modérément soluble dans l'acétone; légèrement soluble dans le glycérol
Numéro CAS : 89-65-6
EINECS, n° CE : 201-928-0
Code SH : 2932290090
Formule moléculaire : C6H8O6
Masse moléculaire : 176,13 g/mol

Niveau de qualité : 200
Dosage : 98 %
Forme : cristaux
Activité optique : [α]25/D âˆ'16,8 °, c = 2 dans H2O
mp : 169-172 °C (déc.) (lit.)
Chaîne SMILES : [H][C@@]1(OC(=O)C(O)=C1O)[C@H](O)CO
InChI : 1S/C6H8O6/c7-1-2(8)5-3(9)4(10)6(11)12-5/h2,5,7-10H,1H2/t2-,5-/m1/ s1
Clé InChI : CIWBSHSKHKDKBQ-DUZGATOHSA-N

Poids moléculaire : 176,12 g/mol
XLogP3 : -1,6
Nombre de donneurs d'obligations hydrogène : 4
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 6
Nombre d'obligations rotatives : 2
Masse exacte : 176,03208797 g/mol
Masse monoisotopique : 176,03208797 g/mol
Superficie polaire topologique : 107Ų
Nombre d'atomes lourds : 12
Complexité : 232
Nombre d'atomes isotopiques : 0
Nombre de stéréocentres atomiques définis : 2
Nombre de stéréocentres d'atomes non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison indéfinis : 0
Nombre d'unités liées par covalence : 1
Le composé est canonisé : Oui

Spécifications de l'acide érythorbique :
Forme : solide
Couleur blanche
Odeur : aucune
Point d'ébullition : nd c
Pression de vapeur : nd psia
Densité de vapeur : nd (air = 1)
Solubilité dans l'eau : 40 g/100 ml
Gravité spécifique : 1,65 (eau = 1)
Densité apparente : nd
Point de fusion/congélation : nd c
Ph: 5-6
% volatils : nd %

Identification : Passe le test
Aspect : Poudre cristalline blanche inodore.
Dosage : 99,0 - 100,5 %
Rotation Spécifique, [a ]25°/D°C : Entre -16.5° et -18.0°
Métaux lourds : 10 ppm maximum
Plomb : 5 ppm maximum
Arsenic : 3 ppm max
Résidu à l'allumage : > 0,3 % max
Perte au séchage : 0,4 % max
Emballage : 25 kg (55 lb) ou tel que requis par l'acheteur

Point de fusion : 169 °C à 172 °C (décomposition)
Odeur : Inodore
Quantité : 100 g
Indice Merck : 14,5126
Information sur la solubilité : Soluble dans l'alcool, la pyridine et l'eau.
Poids de la formule : 176,12
Pourcentage de pureté : 99 %
Forme Physique : Poudre
Nom chimique ou matériau : acide D-(-)-érythorbique

Produits connexes de l'acide érythorbique :
N,N-Diéthyl-2,2,2-trifluoroacétamide
Chlorhydrate de N,N-diméthylpipéridine-4-sulfonamide
Des-4-méthylènepipéridine Efinaconazole
2,3-Difluorophényl Efinaconazole Diol
3-isobutylaniline

Synonymes d'acide érythorbique :
Acide isoascorbique
Acide isoascorbique
Acide D-isoascorbique
89-65-6
Acide D-araboascorbique
Acide araboascorbique
Acide D-isoascorbique
Isovitamine C
2,3-didéhydro-D-érythro-hexono-1,4-lactone
Érycorbine
Néo-cébicure
UNII-311332OII1
Acide saccharosonique
Acide glucosaccharonique
MFCD00005378
(5R)-5-[(1R)-1,2-dihydroxyéthyl]-3,4-dihydroxyfuran-2(5H)-one
Acide D-érythro-Hex-2-énonique, g-lactone
Gamma-lactone d'acide D-érythro-hex-2-énonique
Acide D-(-)-isoascorbique
CHEBI:51438
(R)-5-((R)-1,2-dihydroxyéthyl)-3,4-dihydroxyfuran-2(5H)-one
ACIDE D-ASCORBIQUE, ISO
D-érythro-hex-2-énono-1,4-lactone
311332OII1
Mercate 5
Acide D(-)-isoascorbique, 98 %
Acide D-érythro-Hex-2-énonique, .gamma.-lactone
Acide érythroascorbique, D-
Numéro FEMA : 2410
FEMA n° 2410
CCRIS 6568
HSDB 584
Acide isoascorbique [NF]
Acide D-érythro-Hex-2-énonique, gamma-lactone
NSC 8117
Lactone d'acide D-érythro-3-oxohexonique
EINECS 201-928-0
Lactone d'acide D-érythro-3-cétohexonique
Lactone d'acide 3-oxohexonique, D-érythro-
BRN 0084271
Gamma-lactone d'acide 3-céto-D-érythro-hexonique
Acide hex-2-énonique gamma-lactone, D-érythro-
acide d-iso-ascorbique
1f9g
E315
Acide D-érythro-hex-2-énonique, gamma-lactone,
DSSTox_CID_6537
Acide D-(-)-araboascorbique
EC 201-928-0
DSSTox_RID_78143
Acide D-(???)-isoascorbique
DSSTox_GSID_26537
SCHEMBL18678
5-18-05-00026 (Référence du manuel Beilstein)
CHEMBL486293
SCHEMBL3700961
DTXSID6026537
Acide D-(-)-isoascorbique, 98 %
(2R)-2-[(1R)-1,2-dihydroxyéthyl]-4,5-dihydroxyfuran-3-one
HY-N7079
Tox21_201111
SBB017515
AKOS015856346
ZINC100006772
ZINC100057602
CAS-89-65-6
Acide D-érythro-hex-2-énoïque ??-lactone
NCGC00258663-01
Acide D-isoascorbique, >=99%, FCC, FG
O272
A0520
CS-0014152
C20364
Q424531
J-506944
7179C406-7CCF-4C07-9125-AA71E28FB983
(2R)-2-[(1R)-1,2-dihydroxyéthyl]-3,4-dihydroxy-2H-furan-5-one
(5R)-5-(1,2-dihydroxyéthyl)-3,4-dihydroxy-5-hydrofuran-2-one
Acide isoascorbique, norme de référence de la pharmacopée des États-Unis (USP)
(5R)-5-[(1R)-1,2-dihydroxyéthyl]-3,4-dihydroxyfuran-2(5H)-one (nom non préféré)
Acide isoascorbique
Acide D-araboascorbique
Acide araboascorbique
Acide D-isoascorbique
Isovitamine C
Acide D-isoascorbique
Érycorbine
Néo-cébicure
Acide saccharosonique
Mercate 5
Acide glucosaccharonique
Acide D-(-)-isoascorbique
Acide érythroascorbique, D-
Numéro féminin : 2410
Acide D-ascorbique, Iso
Fema n° 2410
Ccris 6568
Hsdb 584
Acide D-érythro-hex-2-énonique, Gamma-lactone
2,3-didéshydro-d-érythro-hexono-1,4-lactone
Unii-311332oii1
Chebi:51438
89-65-6
Nsc 8117
Lactone d'acide D-érythro-3-oxohexonique
EINECS 201-928-0
Lactone d'acide D-érythro-3-cétohexonique
Acide 3-oxohexonique Lactone, D-érythro-
Brn 0084271
E315
(5r)-5-[(1r)-1,2-dihydroxyéthyl]-3,4-dihydroxyfuran-2(5h)-one
Acide gamma-lactone 3-céto-d-érythro-hexonique
Acide D-érythro-hex-2-énonique, Gamma-lactone,
Acide hex-2-énonique Gamma-lactone, D-érythro-
Acide érythroascorbique
Acide D-érythro-hex-2-énoïque Gamma-lactone
Acide D-érythro-hex-2-énonique, .gamma.-lactone
Érythorbate
D-érythro-hex-1-énofuranos-3-ulose
Acide isoascorbique [nf]
1f9g
Ac1l1nqg
Dsstox_cid_6537
Dsstox_rid_78143
Dsstox_gsid_26537
Schembl18678
W241008_aldrich
856061_aldrich
Chembl486293
Schéma3700961
58320_fluka
Ciwbshskhkdkbq-duzgatohsa-n
Molport-003-937-345
7378-23-6 (sel chlorhydrate)
Tox21_201111
Ar-1i3651
D-érythro-hex-2-énono-1,4-lactone
Sbb017515
146-75-8 (sel de dichlorhydrate)
Akos015856346
311332oii1
Ls-2352
Rl05634
Cas-89-65-6
6381-77-7 (sel monochlorhydrate)
Ncgc00258663-01
Kb-49577
O272
Acide D-érythro-hex-2-énonique Gamma-lactone
A0520
C20364
5-18-05-00026 (référence du manuel beilstein)
(2r)-2-[(1r)-1,2-dihydroxyéthyl]-4,5-dihydroxyfuran-3-one
7179c406-7ccf-4c07-9125-aa71e28fb983
(5r)-5-(1,2-dihydroxyéthyl)-3,4-dihydroxy-5-hydrofuran-2-one
74242-57-2
Acide érythorbique
ACIDE ISOASCORBIQUE
1f9g
E315
Acide D-érythro-hex-2-énonique, gamma-lactone,
EC 201-928-0
SCHEMBL18678
ACIDE ÉRYTHORBIQUE [II]
5-18-05-00026 (Référence du manuel Beilstein)
ACIDE ÉRYTHORBIQUE [FCC]
ACIDE ISOASCORBIQUE [MI]
ACIDE ÉRYTHORBIQUE [FHFI]
ACIDE ÉRYTHORBIQUE [HSDB]
ACIDE ÉRYTHORBIQUE [INCI]
CHEMBL486293
DTXCID306537
N° SIN 315
SCHEMBL3700961
ACIDE ÉRYTHORBIQUE [MART.]
ACIDE ÉRYTHORBIQUE [USP-RS]
INS-315
Acide D-(-)-isoascorbique, 98 %
HY-N7079
Tox21_201111
AC8021
AKOS015856346
Acide D-érythro-hex-2-énoïque ß-lactone
CAS-89-65-6
Acide D-érythro-Hex-2-énonique, g-lactone
NCGC00258663-01
Gamma-lactone d'acide D-érythro-Hex-2-énoïque
Acide D-isoascorbique, >=99%, FCC, FG
A0520
CS-0014152
E-315
ACIDE ASCORBIQUE IMPURETÉ F [EP IMPURETÉ]
C20364
EN300-251979
A843272
Q424531
Acide D-isoascorbique 1000 microg/mL dans l'acétonitrile
J-506944
Z1255372411
7179C406-7CCF-4C07-9125-AA71E28FB983
Acide érythorbique, norme de référence de la pharmacopée des États-Unis (USP)
(5R)-5-[(1R)-1,2-dihydroxyéthyl]-3,4-dihydroxy-2,5-dihydrofuran-2-one
(5R)-5-[(1R)-1,2-dihydroxyéthyl]-3,4-dihydroxyfuran-2(5H)-one (acide D-isoascorbique)
ACIDE ÉRYTHORBIQUE (ACIDE ISOASCORBIQUE)
DESCRIPTION:

L'acide érythorbique (acide isascorbique, acide D-araboascorbique) est un stéréoisomère de l'acide ascorbique (vitamine C).
L'acide érythorbique (acide isoascorbique) est synthétisé par une réaction entre le 2-céto-D-gluconate de méthyle et le méthylate de sodium.
L'acide érythorbique (acide isoascorbique) peut également être synthétisé à partir du saccharose ou par des souches de Penicillium sélectionnées pour cette fonctionnalité.

Numéro CAS, 89-65-6
Numéro de la Communauté européenne (CE) : 201-928-0
Nom IUPAC : D-érythro-Hex-2-énono-1,4-lactone
Formule moléculaire : C6H8O6


SYNONYMES DE L'ACIDE ÉRYTHORBIQUE (ACIDE ISOASCORBIQUE) :
Acide D-araboascorbique, acide érythorbique, acide érythroascorbique, acide isoascorbique, acide isoascorbique, sel disodique, acide isoascorbique, sel monosodique, acide isascorbique, sel de sodium, érythorbate, acide érythorbique, acide isoascorbique, acide D-araboascorbique, 89-65-6 , Acide D-isoascorbique, acide araboascorbique, acide D-érythorbique, isovitamine C, acide D-(-)-isoascorbique, acide, acide glucosaccharonique, 2,3-didéhydro-D-érythro-hexono-1,4-lactone, FEMA No. 2410,(R)-5-((R)-1,2-dihydroxyéthyl)-3,4-dihydroxyfuran-2(5H)-one,Erycorbin,Neo-cebicure,D-érythro-Hex-2-enonic acide, .gamma.-lactone, acide D-érythro-hex-2-énonique gamma-lactone,DTXSID6026537,CHEBI:51438,(5R)-5-[(1R)-1,2-dihydroxyéthyl]-3,4- dihydroxyfuran-2(5H)-one,ACIDE D-ASCORBIQUE, ISO,D-érythro-hex-2-énono-1,4-lactone,311332OII1,D(-)-Acide isoascorbique (acide érythorbique),(2R)- 2-[(1R)-1,2-dihydroxyéthyl]-3,4-dihydroxy-2H-furan-5-one, Mercate 5, acide érythroascorbique, D-, MFCD00005378, numéro FEMA : 2410, CCRIS 6568, HSDB 584, Acide érythorbique [NF], NSC 8117, lactone d'acide D-érythro-3-oxohexonique, EINECS 201-928-0, lactone d'acide D-érythro-3-cétohexonique, lactone d'acide 3-oxohexonique, D-érythro-, BRN 0084271, NSC-8117,3-Keto-D-erythro-hexonic acid gamma-lactone, Hex-2-enonic acid gamma-lactone, D-erythro-,(5R)-5-((1R)-1,2-DIHYDROXYETHYL) -3,4-DIHYDROXYFURAN-2(5H)-ONE,UNII-311332OII1,acide D-soascorbique,(5R)-5-[(1R)-1,2-Dihydroxyéthyl]-3,4-dihydroxyfuran-2(5H )-un (acide D-isoascorbique); Impureté F de l'acide ascorbique ; Impureté d'ascorbate de sodium F, acide d-iso-ascorbique, ERYTHORBATE, ACIDE ISOASCORBIQUE, acide D-érythro-Hex-2-énonique, g-lactone, 1f9g, E315, acide D-érythro-hex-2-énonique, gamma- lactone,,EC 201-928-0,SCHEMBL18678,ACIDE ÉRYTHORBIQUE [II],5-18-05-00026 (référence du manuel Beilstein),ACIDE ÉRYTHORBIQUE [FCC],ACIDE ISOASCORBIQUE [MI],ACIDE ÉRYTHORBIQUE [FHFI],ACIDE ÉRYTHORBIQUE ACIDE [HSDB],ACIDE ÉRYTHORBIQUE [INCI],CHEMBL486293,DTXCID306537,INS NO.315,SCHEMBL3700961,ACIDE ÉRYTHORBIQUE [MART.],ACIDE ÉRYTHORBIQUE [USP-RS],INS-315,acide D-(-)-isoascorbique, 98%,HY-N7079,Tox21_201111,AC8021,AKOS015856346,acide D-érythro-hex-2-énoïque ?-lactone,CAS-89-65-6,NCGC00258663-01,acide D-érythro-Hex-2-énoïque gamma -lactone, acide D-isoascorbique, >=99%, FCC, FG,A0520,CS-0014152,E-315,NS00079026,D(-?)?-?Acide isoascorbique (acide érythorbique), IMPURITÉ D'ACIDE ASCORBIQUE F [EP IMPURETÉ],C20364,EN300-251979,A843272,Q424531,Acide D-isoascorbique 1000 microg/mL dans l'acétonitrile,J-506944,Z1255372411,7179C406-7CCF-4C07-9125-AA71E28FB983,Erythor acide bique, référence de la Pharmacopée des États-Unis (USP) Norme, (5R)-5-[(1R)-1,2-dihydroxyéthyl]-3,4-dihydroxy-2,5-dihydrofuran-2-one, (5R)-5-[(1R)-1,2 -Dihydroxyéthyl]-3,4-dihydroxyfuran-2(5H)-one (acide D-isoascorbique),(5R)-5-[(1R)-1,2-dihydroxyéthyl]-3,4-dihydroxyfuran-2(5H )-one (nom non préféré)



L'acide érythorbique (acide isoascorbique) est désigné par le numéro E E315 et est largement utilisé comme antioxydant dans les aliments transformés.
Des essais cliniques ont été menés pour étudier certains aspects de la valeur nutritionnelle de l'acide érythorbique.
L'un de ces essais a étudié les effets de l'acide érythorbique sur le métabolisme de la vitamine C chez les jeunes femmes ; aucun effet sur l'absorption ou l'élimination de la vitamine C par l'organisme n'a été constaté.


Une étude ultérieure a révélé que l’acide érythorbique est un puissant activateur de l’absorption du fer non hémique.
Depuis que la Food and Drug Administration des États-Unis a interdit l'utilisation de sulfites comme conservateur dans les aliments destinés à être consommés frais (comme les ingrédients des bars à salade), l'utilisation de l'acide érythorbique comme conservateur alimentaire a augmenté.

L'acide érythorbique (acide isoascorbique) est également utilisé comme conservateur dans les charcuteries et les légumes surgelés.
L'acide érythorbique (acide isoascorbique) a été synthétisé pour la première fois en 1933 par les chimistes allemands Kurt Maurer et Bruno Schiedt.

L'acide D-(-)-isoascorbique, également connu sous le nom d'acide érythorbique, est largement utilisé comme élément constitutif chiral en synthèse organique pour la préparation de divers composés chiraux.
L'acide érythorbique (acide isoascorbique) est également utilisé comme agent réducteur dans diverses réactions organiques.


L'acide érythorbique (acide isoascorbique) est un acide ascorbique.
L'acide érythorbique (acide isoascorbique) est un produit naturel présent dans Hypsizygus marmoreus, Grifola frondosa et d'autres organismes pour lesquels des données sont disponibles.


L'ascorbyl palmitate, l'ascorbyl dipalmitate et l'ascorbyl stéarate sont fabriqués à partir de vitamine C (acide ascorbique).
L'acide érythorbique (acide isoascorbique) et l'érythorbate de sodium sont des substances dont la structure est similaire à celle de la vitamine C et du sel de sodium de la vitamine C.
L'ascorbyl palmitate, l'ascorbyl dipalmitate et l'ascorbyl stéarate sont principalement utilisés dans les produits de maquillage.
L'acide érythorbique (acide isoascorbique) et l'érythorbate de sodium sont principalement utilisés dans les produits pour les cheveux et les ongles.

L'acide érythorbique (acide D-isoascorbique), produit à partir de sucres provenant de différentes sources, telles que la betterave, la canne à sucre et le maïs, est un additif alimentaire utilisé principalement dans les viandes, la volaille et les boissons gazeuses.



APPLICATIONS DE L'ACIDE ÉRYTHORBIQUE (ACIDE ISOASCORBIQUE) :
L'acide D-(−)-isoascorbique peut être utilisé comme réactif dans la synthèse de divers composés chiraux tels que :
aminotriol énantiopur
(3R, 4S) -4-hydroxylasiodiplodine et D-mycinose
stéréoisomères énantiomériquement purs d'α,β-dihydroxy-aldéhydes ou d'acides



PROPRIÉTÉS CHIMIQUES ET PHYSIQUES DE L'ACIDE ÉRYTHORBIQUE (ACIDE ISOASCORBIQUE) :
Formule chimique, C6H8O6
Masse molaire, 176,124 g•mol−1
Densité, 0,704 g/cm3
Point de fusion, 164 à 172 °C (327 à 342 °F; 437 à 445 K) (se décompose)
Acidité (pKa), 2,1
Masse moléculaire
176,12 g/mole
Calculé par PubChem 2.2 (version PubChem 2021.10.14)
XLLogP3
-1,6
Calculé par XLogP3 3.0 (PubChem version 2021.10.14)
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène
4
Calculé par Cactvs 3.4.8.18 (version PubChem 2021.10.14)
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène
6
Calculé par Cactvs 3.4.8.18 (version PubChem 2021.10.14)
Nombre de liaisons rotatives
2
Calculé par Cactvs 3.4.8.18 (version PubChem 2021.10.14)
Masse exacte
176,03208797 g/mole
Calculé par PubChem 2.2 (version PubChem 2021.10.14)
Masse monoisotopique
176,03208797 g/mole
Calculé par PubChem 2.2 (version PubChem 2021.10.14)
Surface polaire topologique
107Ų
Calculé par Cactvs 3.4.8.18 (version PubChem 2021.10.14)
Nombre d'atomes lourds
12
Calculé par PubChem
Charge formelle
0
Calculé par PubChem
Complexité
232
Calculé par Cactvs 3.4.8.18 (version PubChem 2021.10.14)
Nombre d'atomes isotopiques
0
Calculé par PubChem
Nombre de stéréocentres d'atomes défini
2
Calculé par PubChem
Nombre de stéréocentres d'atomes non défini
0
Calculé par PubChem
Nombre de stéréocentres de liaison définis
0
Calculé par PubChem
Nombre de stéréocentres de liaison non défini
0
Calculé par PubChem
Nombre d'unités liées de manière covalente
1
Calculé par PubChem
Le composé est canonisé
Oui
Niveau de qualité
200
Essai
98%
formulaire
cristaux
activité optique
[α]25/D −16,8°, c = 2 dans H2O
député
169-172 °C (déc.) (lit.)
Chaîne SOURIRE
[H][C@@]1(OC(=O)C(O)=C1O)[C@H](O)CO
InChI
1S/C6H8O6/c7-1-2(8)5-3(9)4(10)6(11)12-5/h2,5,7-10H,1H2/t2-,5-/m1/s1
Clé InChI
CIWBSHSKHKDKBQ-DUZGATOHSA-N
Poids moléculaire, 176,12
Formule, C6H8O6
N° CAS : 89-65-6
Apparence, Solide
Couleur, blanc cassé à jaune clair
SOURIRES, O=C1C(O)=C(O)[C@]([C@H](O)CO)([H])O1
Classification des structures, autres
Source initiale, micro-organismesFlammulina velutipes
CAS, 89-65-6
Formule moléculaire, C6H7NaO6
Poids moléculaire (g/mol), 198,11
Numéro MDL, MFCD00005378
InChI Key, IFVCRSPJFHGFCG-HXPAKLQESA-NSAfficher plus
Synonyme, acide érythorbique, acide isoascorbique, acide d-araboascorbique, acide d-isoascorbique, acide araboascorbique, acide d-érythorbique, isovitamine c, néo-cebicure, acide saccharosonique, mercate 5Afficher plus
Numéro d'identification PubChem : 54675810
ChEBI, CHEBI:51438
Nom IUPAC, (2R)-2-[(1R)-1,2-dihydroxyéthyl]-3,4-dihydroxy-2H-furan-5-oneAfficher plus
SOURIRES, [Na+].OC[C@H](O)C1OC(=O)[C-](O)C1=O
Point de fusion, 169°C à 172°C (décomposition)
Odeur, Inodore
Quantité, 100 g
Indice Merck, 14,5126
Informations sur la solubilité, soluble dans l'alcool, la pyridine et l'eau.
Poids de formule, 176,12
Pourcentage de pureté, 99 %
Forme physique, poudre
Nom chimique ou matériau, Acide D-(-)-isoascorbique







INFORMATIONS DE SÉCURITÉ SUR L'ACIDE ÉRYTHORBIQUE (ACIDE ISOASCORBIQUE)
Premiers secours:
Description des premiers secours :
Conseils généraux :
Consultez un médecin.
Montrez cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.
Sortez de la zone dangereuse :

En cas d'inhalation :
En cas d'inhalation, transporter la personne à l'air frais.
S'il ne respire pas, pratiquer la respiration artificielle.
Consultez un médecin.
En cas de contact avec la peau :
Enlevez immédiatement les vêtements et les chaussures contaminés.
Laver avec du savon et beaucoup d'eau.
Consultez un médecin.

En cas de contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau pendant au moins 15 minutes et consulter un médecin.
Continuer à rincer les yeux pendant le transport à l'hôpital.

En cas d'ingestion:
NE PAS faire vomir.
Ne portez rien à la bouche d'une personne inconsciente.
Rincer la bouche avec de l'eau.
Consultez un médecin.

Lutte contre l'incendie:
Moyens d'extinction:
Moyens d'extinction appropriés :
Utiliser de l'eau pulvérisée, de la mousse résistante à l'alcool, de la poudre chimique ou du dioxyde de carbone.
Dangers particuliers résultant de la substance ou du mélange
Oxydes de carbone, Oxydes d'azote (NOx), Chlorure d'hydrogène gazeux

Conseils aux pompiers :
Porter un appareil respiratoire autonome pour lutter contre l'incendie si nécessaire.
Mesures de rejet accidentel:
Précautions individuelles, équipement de protection et procédures d'urgence
Utilisez un équipement de protection individuelle.

Éviter de respirer les vapeurs, brouillards ou gaz.
Évacuer le personnel vers des zones sûres.

Précautions environnementales:
Empêcher toute fuite ou déversement supplémentaire si cela peut être fait en toute sécurité.
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
Le rejet dans l’environnement doit être évité.

Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Absorber avec un matériau absorbant inerte et éliminer comme déchet dangereux.
Gardez à récipients adaptés et fermés pour l'élimination.

Manipulation et stockage:
Précautions à prendre pour une manipulation sans danger:
Évitez l'inhalation de vapeurs ou de brouillards.

Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
Conserver le récipient bien fermé dans un endroit sec et bien ventilé.
Les récipients ouverts doivent être soigneusement refermés et maintenus debout pour éviter les fuites.
Classe de stockage (TRGS 510) : 8A : matières dangereuses combustibles et corrosives

Contrôle de l'exposition / protection individuelle:
Paramètres de contrôle:
Composants avec paramètres de contrôle du lieu de travail
Ne contient aucune substance ayant des valeurs limites d'exposition professionnelle.
Contrôles d'exposition:
Contrôles techniques appropriés :
A manipuler conformément aux bonnes pratiques d'hygiène industrielle et aux consignes de sécurité.
Se laver les mains avant les pauses et à la fin de la journée de travail.

Équipement de protection individuelle:
Protection des yeux/du visage :
Lunettes de sécurité bien ajustées.
Écran facial (8 pouces minimum).
Utilisez un équipement de protection oculaire testé et approuvé selon les normes gouvernementales appropriées telles que NIOSH (États-Unis) ou EN 166 (UE).

Protection de la peau :
Manipuler avec des gants.
Les gants doivent être inspectés avant utilisation.
Utilisez un gant approprié
technique de retrait (sans toucher la surface extérieure du gant) pour éviter tout contact cutané avec ce produit.
Jetez les gants contaminés après utilisation conformément aux lois applicables et aux bonnes pratiques de laboratoire.
Se laver et se sécher les mains.

Contact complet :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Matériel testé : Dermatril (KCL 740 / Aldrich Z677272, Taille M)
Contact anti-éclaboussures
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Matériel testé : Dermatril (KCL 740 / Aldrich Z677272, Taille M)
Il ne doit pas être interprété comme offrant une approbation pour un scénario d’utilisation spécifique.

Protection du corps :
Combinaison complète de protection contre les produits chimiques. Le type d'équipement de protection doit être choisi en fonction de la concentration et de la quantité de substance dangereuse sur le lieu de travail spécifique.
Protection respiratoire:
Lorsque l'évaluation des risques montre que les respirateurs purificateurs d'air sont appropriés, utilisez un respirateur complet avec des cartouches respiratoires combinées polyvalentes (US) ou de type ABEK (EN 14387) en complément des contrôles techniques.

Si le respirateur est le seul moyen de protection, utilisez un respirateur complet à adduction d'air.
Utilisez des respirateurs et des composants testés et approuvés selon les normes gouvernementales appropriées telles que NIOSH (États-Unis) ou CEN (UE).
Contrôle de l’exposition environnementale
Empêcher toute fuite ou déversement supplémentaire si cela peut être fait en toute sécurité.
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
Le rejet dans l’environnement doit être évité.

Stabilité et réactivité:
Stabilité chimique:
Stable dans les conditions de stockage recommandées.
Matériaux incompatibles :
Agents oxydants forts :
Produits de décomposition dangereux:
Des produits en décomposition peuvent être dangereux en cas de feu.
Oxydes de carbone, Oxydes d'azote (NOx), Chlorure d'hydrogène gazeux.

Considérations relatives à l'élimination :
Méthodes de traitement des déchets :
Produit:
Proposez des solutions excédentaires et non recyclables à une entreprise d’élimination agréée.
Contactez un service professionnel agréé d’élimination des déchets pour éliminer ce matériau.
Emballages contaminés :
Éliminer comme produit non utilisé.




ACIDE ÉRYTHORBIQUE (ACIDE ISOASCORBIQUE)
L'acide érythorbique (acide isoascorbique) est synthétisé par une réaction entre le méthyl 2-céto-D-gluconate et le méthoxyde de sodium.
L'acide érythorbique (acide isoascorbique), produit à partir de sucres dérivés de différentes sources, telles que les betteraves, la canne à sucre et le maïs, est un additif alimentaire utilisé principalement dans les viandes, la volaille et les boissons gazeuses.
L'acide érythorbique (acide isoascorbique) est un cristal ou une poudre blanche à légèrement jaune.

Numéro CAS : 89-65-6
Formule moléculaire : C6H8O6
Poids moléculaire : 176,12
Numéro EINECS : 201-928-0

Acide érythorbique, Acide isoascorbique, 89-65-6, Acide D-arabocorbique, Acide D-isoascorbique, Acide araboscorbique, Acide D-érythorbique, Isovitamine C, Acide D-(-)-isoascorbique, Acide saccharosonique, Acide glucosaccharonique, 2,3-Didéhydro-D-érythro-hexono-1,4-lactone, FEMA n° 2410, (R)-5-((R)-1,2-dihydroxyéthyl)-3,4-dihydroxyfurane-2(5H)-one, Érycorbine, Néo-cébicure, Acide D-érythro-Hex-2-énonic, .gamma.-lactone, D-érythro-hex-2-énonique acide gamma-lactone, DTXSID6026537, CHEBI :51438, (5R)-5-[(1R)-1, 2-dihydroxyéthyl]-3,4-dihydroxyfurane-2(5H)-one, ACIDE D-ASCORBIQUE, ISO, D-érythro-hex-2-énono-1,4-lactone, 311332OII1, acide D(-)-isoascorbique (acide érythorbique), (2R)-2-[(1R)-1,2-dihydroxyéthyl]-3,4-dihydroxy-2H-furan-5-one, Mercate 5, acide érythroascorbique, D-, MFCD00005378, numéro FEMA : 2410, CCRIS 6568, HSDB 584, acide érythorbique [NF], NSC 8117, lactone d'acide D-érythro-3-oxohexonique, EINECS 201-928-0, lactone d'acide D-érythro-3-cétohanique, lactone d'acide 3-oxohexonique, D-érythro-, BRN 0084271, NSC-8117, acide 3-céto-D-érythro-hexonique, gamma-lactone de l'acide hex-2-énonic, D-érythro-, (5R)-5-((1R)-1,2-DIHYDROXYÉTHYL)-3,4-DIHYDROXYFURANE-2(5H)-ONE, UNII-311332OII1, acide D-soascorbique, (5R)-5-[(1R)-1,2-dihydroxyéthyl]-3,4-dihydroxyfurane-2(5H)-one (acide D-isoascorbique) ; Impureté d'acide ascorbique F ; Impureté d'ascorbate de sodium F, acide d-iso-ascorbique, ÉRYTHORBATE, ACIDE ISOASCORBIQUE, ACIDE D-érythro-hex-2-énonique, g-lactone, 1f9g, E315, acide D-érythro-hex-2-énonique, gamma-lactone, EC 201-928-0, SCHEMBL18678, ACIDE ÉRYTHORBIQUE [II], 5-18-05-00026 (Référence du manuel Beilstein), ACIDE ÉRYTHORBIQUE [FCC], ACIDE ISOASCORBIQUE [MI], ACIDE ÉRYTHORBIQUE [FHFI], ACIDE ÉRYTHORBIQUE [HSDB], ACIDE ÉRYTHORBIQUE [INCI], CHEMBL486293, DTXCID306537, INS NO.315, SCHEMBL3700961, ACIDE ÉRYTHORBIQUE [MART.], ACIDE ÉRYTHORBIQUE [USP-RS], INS-315, Acide D-(-)-Isoascorbique, 98%, HY-N7079, Tox21_201111, AC8021, AKOS015856346, D-érythro-hex-2-énoïque acide ?-lactone, CAS-89-65-6, NCGC00258663-01, D-érythro-Hex-2-énoïque acide gamma-lactone, D-Acide isoascorbique, >=99%, FCC, FG, A0520, CS-0014152, E-315, NS00079026, D(- ?) ? -? Acide isoascorbique (acide érythorbique), IMPURETÉ D'ACIDE ASCORBIQUE F [IMPURETÉ EP], C20364, EN300-251979, A843272, Q424531, Acide D-isoascorbique 1000 microg/mL dans l'acétonitrile, J-506944, Z1255372411, 7179C406-7CCF-4C07-9125-AA71E28FB983, Acide érythorbique, Étalon de référence de la pharmacopée des États-Unis (USP), (5R)-5-[(1R)-1,2-dihydroxyéthyl]-3,4-dihydroxy-2,5-dihydrofurane-2-one, (5R)-5-[(1R)-1,2-dihydroxyéthyl]-3,4-dihydroxyfurane-2(5H)-one (acide D-isoascorbique), (5R)-5-[(1R)-1,2-dihydroxyéthyl]- 3,4-dihydroxyfurane-2(5H)-one (nom non préféré).

L'acide érythorbique (acide isoascorbique) est largement utilisé comme élément constitutif chiral dans la synthèse organique pour la préparation de divers composés chiraux.
L'acide érythorbique (acide isoascorbique) est également utilisé comme agent réducteur dans diverses réactions organiques.
L'acide érythorbique (acide isoascorbique), anciennement connu sous le nom d'acide iso ascorbique et d'acide D-arabo ascorbique, est un stéréoisomère de l'acide ascorbique.

Les propriétés chimiques de l'acide érythorbique (acide isoascorbique) présentent de nombreuses similitudes avec Vc, mais en tant qu'antioxydant, il présente l'avantage inimitable que Vc n'a pas : Tout d'abord, il est supérieur à l'anti-oxydation que Vc, par conséquent, mélangé le Vc, il peut protéger efficacement les propriétés du composant Vc en améliorant les propriétés ont de très bons résultats, tout en protégeant la couleur Vc.
Deuxièmement, une sécurité plus élevée, aucun résidu dans le corps humain, participant au métabolisme après absorption par le corps humain, qui peut être partiellement transformé en Vc.
L'acide érythorbique (acide isoascorbique, acide D-araboascorbique) est un stéréoisomère de l'acide ascorbique.

L'acide érythorbique (acide isoascorbique), également connu sous le nom d'acide isoascorbique, est un stéréoisomère de l'acide ascorbique (vitamine C).
Bien que les deux composés aient des structures chimiques similaires, leur disposition spatiale des atomes diffère.
L'acide érythorbique (acide isoascorbique) est couramment utilisé comme additif alimentaire, principalement comme antioxydant.
L'acide érythorbique (acide isoascorbique) est antioxydant et ses propriétés le rendent utile dans diverses applications alimentaires et de boissons pour empêcher l'oxydation des ingrédients, en particulier dans les viandes, les fruits et les légumes transformés. L'acide érythorbique aide à maintenir la couleur, la saveur et la qualité globale des aliments en inhibant les effets néfastes de l'oxygène sur le produit.

L'acide érythorbique peut s'assombrir lorsqu'il est exposé à la lumière. Le E315 est soluble dans l'eau, l'alcool, la pyridine, les solvants oxygénés et légèrement soluble dans la glycérine.
Sinofi est un fournisseur et fabricant fiable d'acide érythorbique (acide isoascorbique) en Chine.
L'acide érythorbique (acide isoascorbique) est un solide blanc à jaune avec une odeur sucrée distinctive.

L'acide érythorbique (acide isoascorbique) se présente sous forme de cristaux granulaires.
L'acide érythorbique (acide isoascorbique) est soluble dans l'eau, l'alcool et la pyridine ; modérément soluble dans l'acétone et légèrement soluble dans le glycérol.
L'acide érythorbique (acide isoascorbique) peut également être synthétisé à partir du saccharose ou par des souches de Penicillium qui ont été sélectionnées pour cette caractéristique.

L'acide érythorbique (acide isoascorbique) est désigné par le numéro E E315 et est largement utilisé comme antioxydant dans les aliments transformés.
Des essais cliniques ont été menés pour étudier certains aspects de la valeur nutritionnelle de l'acide érythorbique.
L'un de ces essais a examiné les effets de l'acide érythorbique sur le métabolisme de la vitamine C chez les jeunes femmes ; aucun effet sur l'absorption ou la clairance de la vitamine C par l'organisme n'a été constaté.

Une étude ultérieure a révélé que l'acide érythorbique est un puissant activateur de l'absorption du fer non hémique.
Depuis que la Food and Drug Administration des États-Unis a interdit l'utilisation de sulfites comme agent de conservation dans les aliments destinés à être consommés frais (tels que les ingrédients des bars à salade), l'utilisation de l'acide érythorbique (acide isoascorbique) comme conservateur alimentaire a augmenté.
L'acide érythorbique (acide isoascorbique) est également utilisé comme conservateur dans les charcuteries et les légumes surgelés.

L'acide érythorbique (acide isoascorbique), produit à partir de sucres dérivés de différentes sources, telles que les betteraves, la canne à sucre et le maïs, est un additif alimentaire utilisé principalement dans les viandes, la volaille et les boissons gazeuses.
L'acide érythorbique (acide isoascorbique), un stéréoisomère de l'acide ascorbique aux propriétés physico-chimiques similaires, est largement utilisé comme antioxydant dans les aliments transformés.
L'acide érythorbique (acide isoascorbique) sert d'antioxydant en piégeant les radicaux libres et en prévenant les dommages oxydatifs dans les aliments.

Cette propriété permet de prolonger la durée de conservation des produits en réduisant le taux de détérioration causé par l'exposition à l'air.
L'acide érythorbique (acide isoascorbique) est couramment utilisé dans l'industrie alimentaire, en particulier dans les viandes transformées telles que les saucisses, les hot-dogs et les charcuteries.
L'ajout d'acide érythorbique (acide isoascorbique) aide à maintenir la couleur de la viande et empêche la formation de nitrosamines, qui sont des composés potentiellement nocifs.

L'acide érythorbique (acide isoascorbique) agit également comme un agent réducteur, ce qui signifie qu'il peut réduire les niveaux de certains composés, tels que l'oxygène, qui peuvent contribuer à la dégradation de la qualité des aliments.
L'acide érythorbique (acide isoascorbique) a été approuvé par des organismes de réglementation tels que la Food and Drug Administration (FDA) des États-Unis et l'Autorité européenne de sécurité des aliments (EFSA) en tant qu'additif alimentaire sûr lorsqu'il est utilisé dans les limites spécifiées.
Alors que l'acide ascorbique (vitamine C) peut être dérivé de sources naturelles comme les agrumes, l'acide érythorbique (acide isoascorbique) est généralement produit synthétiquement par des processus chimiques.

L'acide érythorbique (acide isoascorbique) est inodore et insipide, ce qui en fait un additif idéal dans la transformation des aliments car il n'apporte pas de saveurs ou d'arômes indésirables au produit final.
La structure moléculaire de l'acide érythorbique est similaire à celle de l'acide ascorbique, la seule différence étant l'arrangement des atomes autour d'un atome de carbone spécifique.
Cette différence de structure se traduit par des propriétés et des fonctions différentes pour ces deux composés.

L'acide érythorbique (acide isoascorbique) est un stéréoisomère de l'acide ascorbique (vitamine C), peut être utilisé comme antioxydant, conservateur et stabilisateur de couleur dans les produits transformés à base de viande et de poisson avec le numéro d'additif alimentaire européen E315.
Le mécanisme antioxydant de l'acide érythorbique (acide isoascorbique) (identique à l'érythorbate de sodium et à l'acide ascorbique) est un piégeur d'oxygène qui réagit avec l'oxygène pour réduire la teneur en oxygène des aliments.
L'acide érythorbique (acide isoascorbique) est facilement absorbé et métabolisé.

L'acide érythorbique (acide isoascorbique) et le stéarate d'ascorbyle sont fabriqués à partir de vitamine C (acide ascorbique).
L'acide érythorbique (acide isoascorbique) et l'érythorbate de sodium sont des substances dont la structure est similaire à celle de la vitamine C et du sel de sodium de la vitamine C.
L'acide érythorbique (acide isoascorbique), le dipalmitate d'ascorbyle et le stéarate d'ascorbyle sont principalement utilisés dans les produits de maquillage.

L'acide érythorbique (acide isoascorbique) et l'érythorbate de sodium sont principalement utilisés dans les produits pour les cheveux et les ongles.
L'acide érythorbique (acide isoascorbique) est un produit naturel, additif alimentaire d'origine végétale produit à partir de saccharose.
L'acide érythorbique (acide isoascorbique) est un antioxydant important dans l'industrie alimentaire, qui peut conserver la couleur, la saveur naturelle des aliments et prolonger le stockage des aliments sans effets toxiques et secondaires.

L'acide érythorbique (acide isoascorbique) est utilisé dans la transformation de la charcuterie, des fruits surgelés, des légumes surgelés, des confitures et dans l'industrie des boissons telles que la bière, le vin de raisin, les boissons gazeuses, les jus de fruits et les thés aux fruits.
L'utilisation de l'acide érythorbique (acide isoascorbique) a considérablement augmenté depuis que la Food and Drug Administration des États-Unis a interdit l'utilisation de sulfites comme conservateur dans les aliments destinés à être consommés frais.
L'acide érythorbique (acide isoascorbique, acide d-araboascorbique) est un stéréoisomère de l'acide ascorbique (vitamine C).

L'acide érythorbique (acide isoascorbique) est synthétisé par une réaction entre le méthyl 2-céto-d-gluconate et le méthoxyde de sodium.
L'acide érythorbique (acide isoascorbique) peut également être synthétisé à partir du saccharose ou par des souches de Penicillium qui ont été sélectionnées pour cette caractéristique.
L'acide érythorbique (acide isoascorbique) est désigné par le numéro E E315 et est largement utilisé comme antioxydant dans les aliments transformés.

L'acide érythorbique (acide isoascorbique) est un additif alimentaire de désignation E315, c'est un stéréoisomère de l'acide ascorbique (vitamine C) qui peut être utilisé comme antioxydant, conservateur et stabilisateur de couleur dans les produits transformés à base de viande et de poisson.
L'acide érythorbique (acide isoascorbique), produit à partir de sucres dérivés de différentes sources, telles que les betteraves, la canne à sucre et le maïs, est un additif alimentaire utilisé principalement dans les viandes, la volaille et les boissons gazeuses.
L'acide érythorbique (acide isoascorbique) est un stéréoisomère de l'acide ascorbique (vitamine C) sous la forme sur.

L'acide érythorbique (acide isoascorbique) est un antioxydant largement utilisé.
L'acide érythorbique (acide isoascorbique) est principalement utilisé comme antioxydant (industriel et alimentaire), en particulier dans l'industrie brassicole, et comme agent réducteur pour la photographie.
L'acide érythorbique (acide isoascorbique), produit à partir de sucres dérivés de différentes sources, telles que les betteraves, la canne à sucre et le maïs, est un additif alimentaire utilisé principalement dans les viandes, la volaille et les boissons gazeuses.

L'acide érythorbique (acide isoascorbique) est largement utilisé comme conservateur et stabilisateur de couleur pour les aliments et les boissons.
En tant qu'additif alimentaire d'origine végétale, il peut être considéré comme naturel.
L'acide érythorbique (acide isoascorbique), produit à partir de sucres dérivés de différentes sources, telles que les betteraves, la canne à sucre et le maïs, est un additif alimentaire utilisé principalement dans les viandes, la volaille et les boissons gazeuses.

L'acide érythorbique (acide isoascorbique) est utilisé comme antioxydant alimentaire.
L'acide érythorbique (acide isoascorbique) se présente sous forme de cristaux granuleux brillants.
L'acide érythorbique (acide isoascorbique) est soluble dans l'eau, l'alcool et la pyridine, modérément soluble dans l'acétone et légèrement soluble dans le glycérol.

L'acide érythorbique (acide isoascorbique) est un sous-produit de l'acide ascorbique et est principalement utilisé comme conservateur des fruits et légumes.
L'acide érythorbique (acide isoascorbique) est produit à l'état acide par l'érythorbate de sodium.
L'acide érythorbique (acide isoascorbique) a une forte action réductrice et a des effets sur la réduction de la pression sanguine, la diurèse, la génération de glycogène hépatique, l'excrétion de pigments, la détoxification du corps.

L'acide érythorbique (acide isoascorbique) n'est pas toxique.
Les autres applications de l'acide érythorbique (acide isoascorbique) sont familières à l'érythorbate de sodium.
L'érythorbate de sodium et l'acide érythorbique (acide isoascorbique) sont généralement reconnus comme les derniers produits verts de classe A à l'échelle internationale et sont devenus les produits de base en pénurie à la fois au pays et à l'étranger.

L'acide érythorbique (acide isoascorbique) peut être produit par une réaction entre le méthyl 2-céto-D-gluconate et l'acide sulfurique.
Production de 2-céto-D-gluconate de calcium : fermentation d'hydrolysat d'amidon de qualité alimentaire par Pseudomonas fluorescens avec du carbonate de calcium.
Acidifiez le bouillon de fermentation ci-dessus pour obtenir de l'acide 2-céto-D-gluconique (2 kg).

Estérification de 2 kg avec du méthanol dans des conditions acides pour obtenir du méthyl 2-céto-D-gluconate.
La synthèse de l'érythorbate de sodium : chauffer la suspension ci-dessus avec du bicarbonate de sodium ou du carbonate de sodium.
Réaction entre l'érythorbate de sodium et l'acide sulfurique.

L'acide érythorbique (acide isoascorbique) est synthétisé par la réaction entre le méthyl 2-céto-D-gluconate et le méthoxyde de sodium.
L'acide érythorbique (acide isoascorbique) peut également être synthétisé à partir du saccharose et produit à partir de Penicillium spp.
L'acide érythorbique (acide isoascorbique), anciennement connu sous le nom d'acide isoascorbique et d'acide D-arabo-ascorbique, est un stéréoisomère de l'acide ascorbique (vitamine C).

L'acide érythorbique (acide isoascorbique) est un additif alimentaire d'origine végétale produit à partir de saccharose.
L'acide érythorbique (acide isoascorbique) est souvent utilisé pour conserver les produits frais ainsi que la charcuterie et les légumes surgelés.
L'acide érythorbique (acide isoascorbique) est l'un des additifs alimentaires et ingrédients populaires dans la plupart des pays.

L'acide érythorbique (acide isoascorbique) ou érythorbate, anciennement connu sous le nom d'acide isoascorbique et d'acide D-araboascorbique, est un stéréoisomère de l'acide ascorbique.
L'acide érythorbique (acide isoascorbique), anciennement connu sous le nom d'acide isoascorbique et d'acide D-araboascorbique, est un stéréoisomère de l'acide ascorbique (vitamine C).
L'acide érythorbique (acide isoascorbique) est un additif alimentaire d'origine végétale produit à partir de saccharose.

L'acide érythorbique (acide isoascorbique) est désigné par le numéro E E315 et est largement utilisé comme antioxydant dans les aliments transformés.
Des essais cliniques ont été menés pour étudier certains aspects de la valeur nutritionnelle de l'acide érythorbique.
L'un de ces essais a examiné les effets de l'acide érythorbique sur le métabolisme de la vitamine C chez les jeunes femmes ; aucun effet sur l'absorption ou la clairance de la vitamine C par l'organisme n'a été constaté.

Une étude ultérieure a révélé que l'acide érythorbique est un puissant activateur de l'absorption du fer non hémique.
L'acide érythorbique (acide isoascorbique) ou érythorbate, anciennement connu sous le nom d'acide isoascorbique et d'acide D-araboascorbique, est un stéréoisomère de l'acide ascorbique.
L'acide érythorbique (acide isoascorbique) est un additif alimentaire d'origine végétale produit à partir de saccharose.

L'acide érythorbique (acide isoascorbique) est désigné par le numéro E E315 et est largement utilisé comme antioxydant dans les aliments transformés.
Des essais cliniques ont été menés pour étudier certains aspects de la valeur nutritionnelle de l'acide érythorbique.
L'un de ces essais a examiné les effets de l'acide érythorbique (acide isoascorbique) sur le métabolisme de la vitamine C chez les jeunes femmes ; aucun effet sur l'absorption ou la clairance de la vitamine C par l'organisme n'a été constaté.

Une étude ultérieure a révélé que l'acide érythorbique (acide isoascorbique) est un puissant activateur de l'absorption du fer non hémique.
L'acide érythorbique (acide isoascorbique), un stéréoisomère de l'acide ascorbique aux propriétés physico-chimiques similaires, est largement utilisé comme antioxydant dans les aliments transformés.

L'acide érythorbique (acide isoascorbique) est un stéréoisomère de l'acide ascorbique (vitamine C) sous la forme sur.
L'acide érythorbique (acide isoascorbique) est un antioxydant largement utilisé.
L'acide érythorbique (acide isoascorbique) est principalement utilisé comme antioxydant (industriel et alimentaire), en particulier dans l'industrie brassicole, et comme agent réducteur pour la photographie.

Point de fusion : 169-172 °C (déc.) (lit.)
Point d'ébullition : 227,71 °C (estimation approximative)
alpha : -17.25 º (c=10, H2O 25 ºC)
Densité : 1,3744 (estimation approximative)
pression de vapeur : 0Pa à 25°C
indice de réfraction : -17,5° (C=10, H2O)
FEMA : 2410 | ACIDE ÉRYTHROBIQUE
température de stockage : 2-8°C
solubilité : H2O : 0,1 g/mL, limpide, incolore à très faiblement jaune
pka : 4,09±0,10 (prédit)
forme : cristaux ou poudre cristalline
couleur : blanc à légèrement jaune
Odeur : inodore
activité optique : [α]25/D 16,8°, c = 2 en H2O
Solubilité dans l'eau : 1 g/10 ml
Merck : 14,5126
Numéro BRN : 84271
Stabilité : Stable. Combustible. Incompatible avec les métaux chimiquement actifs, l'aluminium, le zinc, le cuivre, le magnésium, les bases fortes, les agents oxydants puissants.
InChIKey : CIWBSHSKHKDKBQ-JLAZNSOCSA-N
LogP : -1,69 à 25°C

L'acide érythorbique (acide isoascorbique) est un stéréoisomère de l'acide ascorbique (vitamine C).
L'acide érythorbique (acide isoascorbique) est synthétisé par une réaction entre le méthyl 2-céto-d-gluconate et le méthoxyde de sodium.
L'acide érythorbique (acide isoascorbique) peut également être synthétisé à partir du saccharose ou par des souches de Penicillium qui ont été sélectionnées pour cette caractéristique.

L'acide érythorbique (acide isoascorbique) est désigné par le numéro E E315 et est largement utilisé comme antioxydant dans les aliments transformés.
L'acide érythorbique (acide isoascorbique), produit à partir de sucres dérivés de différentes sources, telles que les betteraves, la canne à sucre et le maïs, est un additif alimentaire utilisé principalement dans les viandes, la volaille et les boissons gazeuses.
L'acide érythorbique (acide isoascorbique) est un acide ascorbique.

L'acide érythorbique (acide isoascorbique) est synthétisé par la réaction entre le méthyl 2-céto-D-gluconate et le méthoxyde de sodium.
L'acide érythorbique (acide isoascorbique) peut également être synthétisé à partir du saccharose et produit à partir de Penicillium spp.
Les levures et autres champignons synthétisent l'acide de sucre C5 acide érythorbique (acide isoascorbique) qui partage des propriétés structurelles et physico-chimiques avec l'Asc.

L'acide érythorbique (acide isoascorbique) remplit des fonctions protectrices similaires à celles de l'Asc chez les plantes et les animaux, y compris le piégeage des espèces réactives de l'oxygène.
La biosynthèse de l'acide érythorbique (acide isoascorbique) commence à partir de la D-arabinose obtenue par le micro-organisme à partir de matériel végétal en décomposition.
L'acide érythorbique (acide isoascorbique), vraisemblablement sous sa forme isomérique 1,4-furanosidique, est oxydé par des déshydrogénases spécifiques au NAD(P)+ en D-arabinono-1,4-lactone, qui est ensuite oxydé en acide D-érythroascorbique par la D-arabinono-1,4-lactone oxydase.

Les cellules au repos de Saccharomyces cerevisiae peuvent synthétiser l'Asc à partir du L-galactose, du L-galactono-1,4-lactone ou du L-gulono-1,4-lactone via la voie naturellement utilisée pour l'acide D-érythroascorbique.
L'acide érythorbique (acide isoascorbique) est incompatible avec les métaux chimiquement actifs tels que l'aluminium, le cuivre, le magnésium et le zinc.
L'acide érythorbique (acide isoascorbique) est également incompatible avec les bases fortes et les agents oxydants forts.

L'un de ces essais a examiné les effets de l'acide érythorbique (acide isoascorbique) sur le métabolisme de la vitamine C chez les jeunes femmes ; aucun effet sur l'absorption ou la clairance de la vitamine C par l'organisme n'a été constaté.
Une étude ultérieure a révélé que l'acide érythorbique est un puissant activateur de l'absorption du fer non hémique.
Depuis que la Food and Drug Administration des États-Unis a interdit l'utilisation de sulfites comme agent de conservation dans les aliments destinés à être consommés frais (tels que les ingrédients des bars à salade), l'utilisation de l'acide érythorbique (acide isoascorbique) comme conservateur alimentaire a augmenté.

L'acide érythorbique (acide isoascorbique) est également utilisé comme conservateur dans les charcuteries et les légumes surgelés.
L'acide érythorbique (acide isoascorbique) a été synthétisé pour la première fois en 1933 par les chimistes allemands Kurt Maurer et Bruno Schiedt.
L'acide érythorbique (acide isoascorbique) et son sel de sodium peuvent être utilisés comme antioxydant dans les boissons, la bière, etc.

L'acide érythorbique (acide isoascorbique) peut éliminer la décoloration, l'odeur et la turbidité, et améliorer le mauvais goût des boissons.
Dans la bière, l'acide érythorbique (acide isoascorbique) peut éliminer l'odeur de renfermé, améliorer la stabilité de la saveur et prolonger sa durée de conservation.
L'acide érythorbique (acide isoascorbique) est un sel de sodium dérivé de l'acide ascorbique.

Fonctionne comme un donneur d'électrons, l'acide érythorbique (acide isoascorbique) participe à diverses réactions biochimiques et s'est avéré avoir des effets physiologiques.
De plus, il sert de système modèle précieux pour l'étude de l'acide ascorbique et de l'acide p-hydroxybenzoïque.
La méthode analytique pour déterminer ces composés implique la spectroscopie d'impédance électrochimique.

L'acide érythorbique (acide isoascorbique) est utilisé comme antioxydant, notamment dans l'industrie brassicole, ainsi que comme agent réducteur en photographie.
De plus, il sert d'additif alimentaire, fonctionnant comme un agent antimicrobien et antioxydant.
L'acide érythorbique (acide isoascorbique) ou érythorbate, anciennement connu sous le nom d'acide iso ascorbique et d'acide D-arabo ascorbique, est un stéréoisomère de l'acide ascorbique.

Production à partir de glucose par Penicillium sous-espèce Antioxydant pour les aliments et les boissons gazeuses.
Ingrédient aromatisant ; colorant conservateur/antioxydant dans les fruits et les produits carnés L'acide érythorbique, anciennement connu sous le nom d'acide isoascorbique et d'acide érythorbique (acide isoascorbique), est un stéréoisomère de l'acide ascorbique (vitamine C).
L'acide érythorbique (acide isoascorbique) est un additif alimentaire d'origine végétale produit à partir de saccharose.

L'acide érythorbique (acide isoascorbique) est désigné par le numéro E E315 et est largement utilisé comme antioxydant dans les aliments transformés.
L'acide érythorbique (acide isoascorbique) est un additif alimentaire de désignation E315, c'est un stéréoisomère de l'acide ascorbique (vitamine C) qui peut être utilisé comme antioxydant, conservateur et stabilisateur de couleur dans les produits transformés à base de viande et de poisson.
L'acide érythorbique (acide isoascorbique), un stéréoisomère de l'acide ascorbique aux propriétés physico-chimiques similaires, est largement utilisé comme antioxydant dans les aliments transformés.

L'acide érythorbique (acide isoascorbique) est parfois utilisé en combinaison avec d'autres antioxydants, tels que l'acide citrique ou l'acide ascorbique, pour créer un effet synergique.
Cette combinaison peut améliorer l'activité antioxydante globale et l'efficacité dans la préservation de la qualité des produits alimentaires.
En plus d'empêcher le brunissement des fruits et de maintenir la couleur des viandes, l'acide érythorbique est également utilisé comme stabilisateur de couleur dans diverses applications alimentaires et de boissons.

L'acide érythorbique (acide isoascorbique) aide à prévenir les changements de couleur qui peuvent se produire en raison de l'exposition à l'air, à la lumière ou à d'autres facteurs externes.
L'acide érythorbique (acide isoascorbique) est utilisé dans la production de certaines boissons, telles que les jus de fruits et les boissons gazeuses, pour prévenir la dégradation de la couleur et maintenir la fraîcheur du produit.
Les propriétés antioxydantes de l'acide érythorbique le rendent précieux pour préserver la qualité des conserves.

L'acide érythorbique (acide isoascorbique) aide à prévenir l'oxydation de certains composants des aliments en conserve, assurant ainsi une durée de conservation plus longue.
L'acide érythorbique (acide isoascorbique) est soluble dans l'eau, ce qui le rend facile à incorporer dans une variété de formulations d'aliments et de boissons.
La solubilité de l'acide érythorbique (acide isoascorbique) permet une distribution uniforme dans les produits liquides.

Bien que l'acide érythorbique (acide isoascorbique) soit généralement reconnu comme sûr, certaines personnes peuvent être sensibles à certains additifs alimentaires.
Dans de rares cas, les personnes ayant des sensibilités ou des allergies spécifiques peuvent avoir des effets indésirables.

L'acide érythorbique (acide isoascorbique) est essentiel pour que les fabricants fournissent un étiquetage précis, et les consommateurs ayant des sensibilités connues doivent être prudents lorsqu'ils consomment des produits contenant de l'acide érythorbique.
L'utilisation de l'acide érythorbique (acide isoascorbique) dans les aliments est approuvée par le Codex Alimentarius, un ensemble international de normes alimentaires établies par l'Organisation des Nations Unies pour l'alimentation et l'agriculture (FAO) et l'Organisation mondiale de la santé (OMS).

Utilise:
L'acide érythorbique (acide isoascorbique) est utilisé comme additif alimentaire comme agent antimicrobien et antioxydant.
L'acide érythorbique (acide isoascorbique) est un conservateur alimentaire qui est un agent réducteur puissant (acceptant l'oxygène) qui fonctionne de la même manière que les antioxydants.
À l'état cristallin sec, il n'est pas réactif, mais dans les solutions aqueuses, il réagit facilement avec l'oxygène atmosphérique et d'autres agents oxydants, ce qui le rend précieux en tant qu'antioxydant.

Pendant la préparation, la dissolution et le mélange doivent incorporer une quantité minimale d'air, et le stockage doit se faire à des températures fraîches.
L'acide érythorbique (acide isoascorbique) a une solubilité de 43 g/100 ml d'eau à 25°c.
Une partie équivaut à une partie d'acide ascorbique et équivaut à une partie d'érythorbate de sodium.

L'acide érythorbique (acide isoascorbique) est utilisé pour contrôler la détérioration oxydative de la couleur et de la saveur des fruits à une concentration de 150 à 200 ppm.
L'acide érythorbique (acide isoascorbique) est utilisé dans la salaison de la viande pour accélérer et contrôler la réaction de salaison des nitrites et prolonger la couleur de la viande séchée à des niveaux de 0,05%.
Généralement, l'acide érythorbique (acide isoascorbique) est largement utilisé pour stabiliser la couleur, réduire les utilisations de nitrate et prévenir l'oxydation dans les produits carnés, les fruits et les légumes.

Et donc maintenir la couleur et la saveur et prolonger leur durée de conservation.
Pendant ce temps, l'acide érythorbique (acide isoascorbique) profite à notre corps en réduisant la formation de nitrosamine qui est générée par l'apport de nitrate.
L'acide érythorbique (acide isoascorbique) est également utilisé comme conservateur dans les charcuteries et les légumes surgelés.

L'acide érythorbique (acide isoascorbique) est principalement utilisé comme antioxydant (industriel et alimentaire), en particulier dans l'industrie brassicole, et comme agent réducteur pour la photographie.
L'acide érythorbique (acide isoascorbique) est largement utilisé comme antioxydant dans les aliments transformés, les charcuteries et les légumes surgelés.
L'acide érythorbique (acide isoascorbique) est capable de remplacer les nitrates dans les applications de viande.

L'acide érythorbique (acide isoascorbique) est un conservateur alimentaire qui est un agent réducteur puissant (acceptant l'oxygène) qui fonctionne de la même manière que les antioxydants.
À l'état cristallin sec, l'acide érythorbique n'est pas réactif, mais dans les solutions aqueuses, il réagit facilement avec l'oxygène atmosphérique et d'autres agents oxydants, ce qui le rend précieux en tant qu'antioxydant.
Pendant la préparation, la dissolution et le mélange doivent incorporer une quantité minimale d'air, et le stockage doit se faire à des températures fraîches.

L'acide érythorbique (acide isoascorbique) a une solubilité de 43 g/100 ml d'eau à 25°c. Une partie équivaut à une partie d'acide ascorbique et équivaut à une partie d'érythorbate de sodium.
L'acide érythorbique (acide isoascorbique) est utilisé pour contrôler la détérioration oxydative de la couleur et de la saveur des fruits à une concentration de 150 à 200 ppm.
L'acide érythorbique (acide isoascorbique) est utilisé dans la salaison de la viande pour accélérer et contrôler la réaction de salaison des nitrites et prolonger la couleur de la viande séchée à des niveaux de 0,05%.

L'acide érythorbique (acide isoascorbique) est un stéréoisomère de l'acide L-ascorbique et est utilisé comme antioxydant dans les aliments et les formulations pharmaceutiques orales.
L'acide érythorbique (acide isoascorbique) a environ 5% de l'activité de la vitamine C de l'acide L-ascorbique.
L'acide érythorbique (acide isoascorbique) est utilisé comme antioxydant en particulier dans l'industrie brassicole, agent réducteur en photographie.

L'acide érythorbique (acide isoascorbique) est également utilisé dans l'industrie alimentaire, comme additif alimentaire.
L'acide érythorbique (acide isoascorbique) et son sel de sodium sont largement utilisés.
L'acide érythorbique (acide isoascorbique) a été utilisé comme antioxydant alimentaire et utilisé pour prévenir le brunissement du poisson, de la viande, des légumes, des jus de fruits, etc.

L'acide érythorbique (acide isoascorbique) est un nouveau type d'antioxydant, d'antiseptique et d'agent antistaling alimentaire, qui peut réduire efficacement l'oxydation des aliments, empêcher leur couleur, leur arôme et leur goût de s'estomper, et il peut également inhiber la formation de nitrite d'ammonium cancérigène dans les aliments.
À l'heure actuelle, l'acide érythorbique (acide isoascorbique) a été largement utilisé dans des aliments tels que la viande, les légumes, les fruits, le vin, les boissons, les aliments en conserve et le thé.
En plus d'être utilisé dans les antioxydants alimentaires, les aides à la couleur et les conservateurs de Chemicalbook, il a également des applications importantes en médecine et en hygiène, dans les industries chimiques quotidiennes, etc.

En médecine, l'acide érythorbique (acide isoascorbique) a pour effets d'abaisser la pression artérielle, de diurèse, de production de glycogène hépatique, d'excrétion de pigments, de détoxification, etc.
L'acide érythorbique (acide isoascorbique) peut être utilisé pour l'imagerie du foie et de la vésicule biliaire ou l'imagerie osseuse et le traitement des calculs rénaux ; Dans l'industrie chimique, l'acide érythorbique peut stabiliser les réactions chimiques et faciliter les réactions.
L'acide érythorbique (acide isoascorbique) peut être utilisé comme stabilisant pour les matières premières chimiques et comme électrolyte dans l'électrolyse et la galvanoplastie.

L'acide érythorbique (acide isoascorbique) est largement utilisé comme antioxydant pour empêcher l'oxydation des composants alimentaires.
L'acide érythorbique (acide isoascorbique) aide à prolonger la durée de conservation de divers produits alimentaires en inhibant la détérioration causée par l'exposition à l'oxygène.
L'acide érythorbique (acide isoascorbique) est couramment utilisé dans la transformation des viandes, telles que les saucisses, le bacon et les charcuteries, pour maintenir la couleur naturelle de la viande.

L'acide érythorbique (acide isoascorbique) aide à prévenir le brunissement indésirable qui peut se produire pendant le traitement et le stockage.
L'acide érythorbique (acide isoascorbique) peut inhiber la formation de nitrosamines, qui sont des composés potentiellement nocifs qui peuvent survenir lors de la transformation des charcuteries.
Cette propriété contribue à la sécurité des produits carnés transformés.

L'acide érythorbique (acide isoascorbique) est utilisé pour préserver la couleur des fruits et légumes dans divers produits alimentaires transformés, notamment les fruits en conserve, les confitures et les jus de fruits.
L'acide érythorbique (acide isoascorbique) est utilisé dans la production de certaines boissons, en particulier les jus de fruits et les boissons gazeuses, pour prévenir les changements de couleur et maintenir la fraîcheur du produit.
L'acide érythorbique (acide isoascorbique) est souvent utilisé en combinaison avec d'autres antioxydants, tels que l'acide citrique ou l'acide ascorbique, pour améliorer l'activité antioxydante globale des produits alimentaires.

L'acide érythorbique (acide isoascorbique) aide à prévenir l'oxydation des conserves, garantissant ainsi le maintien de la qualité des produits sur une période prolongée.
L'acide érythorbique (acide isoascorbique) est utilisé dans certains produits de boulangerie pour préserver la couleur et la qualité des ingrédients, en particulier ceux sensibles à l'oxydation.
Dans les applications de boulangerie, l'acide érythorbique (acide isoascorbique) peut être ajouté aux formulations de pâte pour améliorer les propriétés rhéologiques, influençant l'élasticité et les caractéristiques de manipulation de la pâte.

Dans l'industrie de la boulangerie, l'acide érythorbique (acide isoascorbique) est parfois utilisé comme améliorateur de farine.
L'acide érythorbique (acide isoascorbique) peut améliorer les performances de certains systèmes de pâte en améliorant la résistance et l'élasticité de la pâte.
L'acide érythorbique (acide isoascorbique) peut fonctionner comme un relaxant de pâte dans certaines applications de boulangerie, rendant la pâte plus facile à gérer et améliorant ses caractéristiques de traitement.

L'acide érythorbique (acide isoascorbique) peut agir comme acidifiant dans certains produits alimentaires et boissons, donnant un goût aigre et contribuant au profil de saveur global.
L'acide érythorbique (acide isoascorbique) est utilisé pour prévenir le brunissement et l'oxydation des vins blancs.
L'acide érythorbique (acide isoascorbique) aide à maintenir la couleur et la fraîcheur du vin.

L'acide érythorbique (acide isoascorbique) a été utilisé comme agent réducteur dans les solutions de développement photographique, jouant un rôle dans le développement des films et des tirages.
Dans certaines applications, l'acide érythorbique (acide isoascorbique) est utilisé comme une alternative moins coûteuse à l'acide ascorbique (vitamine C) tout en offrant des effets antioxydants similaires.
L'acide érythorbique (acide isoascorbique) peut être utilisé dans certains produits cosmétiques et de soins personnels pour ses propriétés antioxydantes, aidant à maintenir la stabilité de certaines formulations.

Profil d'innocuité :
L'acide érythorbique (acide isoascorbique) est largement utilisé dans les applications alimentaires en tant qu'antioxydant.
L'acide érythorbique (acide isoascorbique) est également utilisé dans les applications pharmaceutiques orales en tant qu'antioxydant.
L'acide érythorbique (acide isoascorbique) est généralement considéré comme non toxique et non irritant lorsqu'il est utilisé comme excipient.

L'acide érythorbique (acide isoascorbique) est facilement métabolisé et n'affecte pas l'excrétion urinaire de l'acide ascorbique.
L'OMS a fixé un apport quotidien acceptable d'acide érythorbique (acide isoascorbique) et de son sel de sodium dans les aliments à un maximum de 5 mg/kg de poids corporel.
Sous sa forme concentrée, l'acide érythorbique (acide isoascorbique) peut provoquer une irritation de la peau et des yeux.

L'inhalation de poussières ou de vapeurs d'acide érythorbique (acide isoascorbique) peut provoquer une irritation des voies respiratoires.
Une ventilation adéquate doit être assurée dans les zones où il est manipulé sous forme de poudre ou en suspension dans l'air.
Bien que rare, certaines personnes peuvent être sensibles ou allergiques à l'acide érythorbique (acide isoascorbique).

Cela peut entraîner des réactions indésirables lors de l'exposition, telles que des éruptions cutanées ou des problèmes respiratoires.
Il est important que l'acide érythorbique (acide isoascorbique) soit prudent pour les personnes ayant des sensibilités connues et que les fabricants fournissent un étiquetage précis.
ACIDE ÉRYTHORBIQUE (E315)
L'acide érythorbique (E315) est synthétisé par une réaction entre le méthyl 2-céto-D-gluconate et le méthoxyde de sodium.
L'acide érythorbique (E315) est largement utilisé comme élément constitutif chiral en synthèse organique pour la préparation de divers composés chiraux.
L'acide érythorbique (E315) est également utilisé comme agent réducteur dans diverses réactions organiques.

Numéro CAS : 89-65-6
Formule moléculaire : C6H8O6
Poids moléculaire : 176,12
Numéro EINECS : 201-928-0

Acide érythorbique, Acide isoascorbique, 89-65-6, Acide D-arabocorbique, Acide D-isoascorbique, Acide araboscorbique, Acide D-érythorbique, Isovitamine C, Acide D-(-)-isoascorbique, Acide saccharosonique, Acide glucosaccharonique, 2,3-Didéhydro-D-érythro-hexono-1,4-lactone, FEMA n° 2410, (R)-5-((R)-1,2-dihydroxyéthyl)-3,4-dihydroxyfurane-2(5H)-one, Érycorbine, Néo-cébicure, Acide D-érythro-Hex-2-énonic, .gamma.-lactone, D-érythro-hex-2-énonique acide gamma-lactone, DTXSID6026537, CHEBI :51438, (5R)-5-[(1R)-1, 2-dihydroxyéthyl]-3,4-dihydroxyfurane-2(5H)-one, ACIDE D-ASCORBIQUE, ISO, D-érythro-hex-2-énono-1,4-lactone, 311332OII1, acide D(-)-isoascorbique (acide érythorbique), (2R)-2-[(1R)-1,2-dihydroxyéthyl]-3,4-dihydroxy-2H-furan-5-one, Mercate 5, acide érythroascorbique, D-, MFCD00005378, numéro FEMA : 2410, CCRIS 6568, HSDB 584, acide érythorbique [NF], NSC 8117, lactone d'acide D-érythro-3-oxohexonique, EINECS 201-928-0, lactone d'acide D-érythro-3-cétohanique, lactone d'acide 3-oxohexonique, D-érythro-, BRN 0084271, NSC-8117, acide 3-céto-D-érythro-hexonique, gamma-lactone de l'acide hex-2-énonic, D-érythro-, (5R)-5-((1R)-1,2-DIHYDROXYÉTHYL)-3,4-DIHYDROXYFURANE-2(5H)-ONE, UNII-311332OII1, acide D-soascorbique, (5R)-5-[(1R)-1,2-dihydroxyéthyl]-3,4-dihydroxyfurane-2(5H)-one (acide D-isoascorbique) ; Impureté d'acide ascorbique F ; Impureté d'ascorbate de sodium F, acide d-iso-ascorbique, ÉRYTHORBATE, ACIDE ISOASCORBIQUE, ACIDE D-érythro-hex-2-énonique, g-lactone, 1f9g, E315, acide D-érythro-hex-2-énonique, gamma-lactone, EC 201-928-0, SCHEMBL18678, ACIDE ÉRYTHORBIQUE [II], 5-18-05-00026 (Référence du manuel Beilstein), ACIDE ÉRYTHORBIQUE [FCC], ACIDE ISOASCORBIQUE [MI], ACIDE ÉRYTHORBIQUE [FHFI], ACIDE ÉRYTHORBIQUE [HSDB], ACIDE ÉRYTHORBIQUE [INCI], CHEMBL486293, DTXCID306537, INS NO.315, SCHEMBL3700961, ACIDE ÉRYTHORBIQUE [MART.], ACIDE ÉRYTHORBIQUE [USP-RS], INS-315, Acide D-(-)-Isoascorbique, 98%, HY-N7079, Tox21_201111, AC8021, AKOS015856346, D-érythro-hex-2-énoïque acide ?-lactone, CAS-89-65-6, NCGC00258663-01, D-érythro-Hex-2-énoïque acide gamma-lactone, D-Acide isoascorbique, >=99%, FCC, FG, A0520, CS-0014152, E-315, NS00079026, D(- ?) ? -? Acide isoascorbique (acide érythorbique), IMPURETÉ D'ACIDE ASCORBIQUE F [IMPURETÉ EP], C20364, EN300-251979, A843272, Q424531, Acide D-isoascorbique 1000 microg/mL dans l'acétonitrile, J-506944, Z1255372411, 7179C406-7CCF-4C07-9125-AA71E28FB983, Acide érythorbique, Étalon de référence de la pharmacopée des États-Unis (USP), (5R)-5-[(1R)-1,2-dihydroxyéthyl]-3,4-dihydroxy-2,5-dihydrofurane-2-one, (5R)-5-[(1R)-1,2-dihydroxyéthyl]-3,4-dihydroxyfurane-2(5H)-one (acide D-isoascorbique), (5R)-5-[(1R)-1,2-dihydroxyéthyl]- 3,4-dihydroxyfurane-2(5H)-one (nom non préféré).

L'acide érythorbique (E315), anciennement connu sous le nom d'acide iso ascorbique et d'acide D-arabo ascorbique, est un stéréoisomère de l'acide ascorbique.
Les propriétés chimiques de l'acide érythorbique (E315) présentent de nombreuses similitudes avec Vc, mais en tant qu'antioxydant, il présente l'avantage inimitable que Vc n'a pas : Tout d'abord, il est supérieur à l'anti-oxydation que le Vc, par conséquent, mélangé le Vc, il peut protéger efficacement les propriétés du composant Vc en améliorant les propriétés ont de très bons résultats, tout en protégeant la couleur Vc.
L'acide érythorbique peut s'assombrir lorsqu'il est exposé à la lumière. Le E315 est soluble dans l'eau, l'alcool, la pyridine, les solvants oxygénés et légèrement soluble dans la glycérine.

Sinofi est un fournisseur et fabricant fiable d'acide érythorbique (E315) en Chine.
L'acide érythorbique (E315) est un solide blanc à jaune avec une odeur sucrée distinctive.
L'acide érythorbique (E315) se présente sous forme de cristaux granulaires.

L'acide érythorbique (E315) est soluble dans l'eau, l'alcool et la pyridine ; modérément soluble dans l'acétone et légèrement soluble dans le glycérol.
L'acide érythorbique (E315) peut également être synthétisé à partir du saccharose ou par des souches de Penicillium qui ont été sélectionnées pour cette caractéristique.
L'acide érythorbique (E315) est désigné par le numéro E E315 et est largement utilisé comme antioxydant dans les aliments transformés.

Des essais cliniques ont été menés pour étudier certains aspects de la valeur nutritionnelle de l'acide érythorbique.
L'un de ces essais a examiné les effets de l'acide érythorbique sur le métabolisme de la vitamine C chez les jeunes femmes ; aucun effet sur l'absorption ou la clairance de la vitamine C par l'organisme n'a été constaté.
Une étude ultérieure a révélé que l'acide érythorbique est un puissant activateur de l'absorption du fer non hémique.

Depuis que la Food and Drug Administration des États-Unis a interdit l'utilisation de sulfites comme agent de conservation dans les aliments destinés à être consommés frais (tels que les ingrédients des bars à salade), l'utilisation de l'acide érythorbique (E315) comme conservateur alimentaire a augmenté.
L'acide érythorbique (E315) est également utilisé comme conservateur dans les charcuteries et les légumes surgelés.
L'acide érythorbique (E315), produit à partir de sucres dérivés de différentes sources, telles que les betteraves, la canne à sucre et le maïs, est un additif alimentaire utilisé principalement dans les viandes, la volaille et les boissons gazeuses.

L'acide érythorbique (E315), un stéréoisomère de l'acide ascorbique aux propriétés physico-chimiques similaires, est largement utilisé comme antioxydant dans les aliments transformés.
L'acide érythorbique (E315) sert d'antioxydant en piégeant les radicaux libres et en prévenant les dommages oxydatifs dans les aliments.
Cette propriété permet de prolonger la durée de conservation des produits en réduisant le taux de détérioration causé par l'exposition à l'air.

L'acide érythorbique (E315) est couramment utilisé dans l'industrie alimentaire, en particulier dans les viandes transformées telles que les saucisses, les hot-dogs et les charcuteries.
L'ajout d'acide érythorbique (E315) aide à maintenir la couleur de la viande et empêche la formation de nitrosamines, qui sont des composés potentiellement nocifs.
L'acide érythorbique (E315) agit également comme un agent réducteur, ce qui signifie qu'il peut réduire les niveaux de certains composés, tels que l'oxygène, qui peuvent contribuer à la dégradation de la qualité des aliments.

L'acide érythorbique (E315) a été approuvé par des organismes de réglementation tels que la Food and Drug Administration (FDA) des États-Unis et l'Autorité européenne de sécurité des aliments (EFSA) en tant qu'additif alimentaire sûr lorsqu'il est utilisé dans des limites spécifiées.
Alors que l'acide ascorbique (vitamine C) peut être dérivé de sources naturelles comme les agrumes, l'acide érythorbique (E315) est généralement produit synthétiquement par des processus chimiques.
Deuxièmement, une sécurité plus élevée, aucun résidu dans le corps humain, participant au métabolisme après absorption par le corps humain, qui peut être partiellement transformé en Vc.

L'acide érythorbique (acide isoascorbique, acide D-araboascorbique) est un stéréoisomère de l'acide ascorbique.
L'acide érythorbique (E315), également connu sous le nom d'acide isoascorbique, est un stéréoisomère de l'acide ascorbique (vitamine C).
Bien que les deux composés aient des structures chimiques similaires, leur disposition spatiale des atomes diffère.

L'acide érythorbique (E315) est couramment utilisé comme additif alimentaire, principalement comme antioxydant.
L'acide érythorbique (E315) est antioxydant et ses propriétés le rendent utile dans diverses applications alimentaires et de boissons pour empêcher l'oxydation des ingrédients, en particulier dans les viandes, les fruits et les légumes transformés.
L'acide érythorbique (E315) aide à maintenir la couleur, la saveur et la qualité globale des aliments en inhibant les effets néfastes de l'oxygène sur le produit.

L'acide érythorbique (E315), produit à partir de sucres dérivés de différentes sources, telles que les betteraves, la canne à sucre et le maïs, est un additif alimentaire utilisé principalement dans les viandes, la volaille et les boissons gazeuses.
L'acide érythorbique (E315) est un cristal ou une poudre blanche à légèrement jaune.
L'acide érythorbique (E315) est inodore et insipide, ce qui en fait un additif idéal dans la transformation des aliments car il n'apporte pas de saveurs ou d'arômes indésirables au produit final.

La structure moléculaire de l'acide érythorbique est similaire à celle de l'acide ascorbique, la seule différence étant l'arrangement des atomes autour d'un atome de carbone spécifique.
Cette différence de structure se traduit par des propriétés et des fonctions différentes pour ces deux composés.
L'acide érythorbique (E315) est un stéréoisomère de l'acide ascorbique (vitamine C), peut être utilisé comme antioxydant, conservateur et stabilisateur de couleur dans les produits transformés à base de viande et de poisson avec le numéro d'additif alimentaire européen E315.

Le mécanisme antioxydant de l'acide érythorbique (E315) (identique à l'érythorbate de sodium et à l'acide ascorbique) est un piégeur d'oxygène qui réagit avec l'oxygène pour réduire la teneur en oxygène des aliments.
L'acide érythorbique (E315) est utilisé dans la transformation de la charcuterie, des fruits surgelés, des légumes surgelés, des confitures et dans l'industrie des boissons telles que la bière, le vin de raisin, les boissons gazeuses, les jus de fruits et les thés aux fruits.
L'utilisation de l'acide érythorbique (E315) a considérablement augmenté depuis que la Food and Drug Administration des États-Unis a interdit l'utilisation de sulfites comme conservateur dans les aliments destinés à être consommés frais.

L'acide érythorbique (acide isoascorbique, acide d-araboascorbique) est un stéréoisomère de l'acide ascorbique (vitamine C).
L'acide érythorbique (E315) est synthétisé par une réaction entre le méthyl 2-céto-d-gluconate et le méthoxyde de sodium.
L'acide érythorbique (E315) peut également être synthétisé à partir du saccharose ou par des souches de Penicillium qui ont été sélectionnées pour cette caractéristique.

L'acide érythorbique (E315) est désigné par le numéro E E315 et est largement utilisé comme antioxydant dans les aliments transformés.
L'acide érythorbique (E315) est un additif alimentaire de désignation E315, c'est un stéréoisomère de l'acide ascorbique (vitamine C) qui peut être utilisé comme antioxydant, conservateur et stabilisateur de couleur dans les produits transformés à base de viande et de poisson.
L'acide érythorbique (E315), produit à partir de sucres dérivés de différentes sources, telles que les betteraves, la canne à sucre et le maïs, est un additif alimentaire utilisé principalement dans les viandes, la volaille et les boissons gazeuses.

L'acide érythorbique (E315) est un stéréoisomère de l'acide ascorbique (vitamine C) sous la forme sur.
L'acide érythorbique (E315) est un antioxydant largement utilisé.
L'acide érythorbique (E315) est principalement utilisé comme antioxydant (industriel et alimentaire), en particulier dans l'industrie brassicole, et comme agent réducteur pour la photographie.

L'acide érythorbique (E315), produit à partir de sucres dérivés de différentes sources, telles que les betteraves, la canne à sucre et le maïs, est un additif alimentaire utilisé principalement dans les viandes, la volaille et les boissons gazeuses.
L'acide érythorbique (E315) est largement utilisé comme conservateur et stabilisateur de couleur pour les aliments et les boissons.
En tant qu'additif alimentaire d'origine végétale, il peut être considéré comme naturel.

L'acide érythorbique (E315), produit à partir de sucres dérivés de différentes sources, telles que les betteraves, la canne à sucre et le maïs, est un additif alimentaire utilisé principalement dans les viandes, la volaille et les boissons gazeuses.
L'acide érythorbique (E315) est utilisé comme antioxydant alimentaire.
L'acide érythorbique (E315) se présente sous forme de cristaux granuleux brillants.

L'acide érythorbique (E315) est soluble dans l'eau, l'alcool et la pyridine, modérément soluble dans l'acétone et légèrement soluble dans le glycérol.
L'acide érythorbique (E315) est un sous-produit de l'acide ascorbique et est principalement utilisé comme conservateur des fruits et légumes.
L'acide érythorbique (E315) est produit à l'état acide par l'érythorbate de sodium.

L'acide érythorbique (E315) a une forte action réductrice et a des effets sur la réduction de la pression sanguine, la diurèse, la génération de glycogène hépatique, l'excrétion de pigments, la détoxification du corps.
L'acide érythorbique (E315) n'est pas toxique.
Les autres applications de l'acide érythorbique (E315) sont familières à l'érythorbate de sodium.

L'érythorbate de sodium et l'acide érythorbique (E315) sont généralement reconnus comme les derniers produits verts de classe A à l'échelle internationale et sont devenus les produits de base en pénurie à la fois au pays et à l'étranger.
L'acide érythorbique (E315) peut être produit par une réaction entre le méthyl 2-céto-D-gluconate et l'acide sulfurique.
Production de 2-céto-D-gluconate de calcium : fermentation d'hydrolysat d'amidon de qualité alimentaire par Pseudomonas fluorescens avec du carbonate de calcium.

Acidifiez le bouillon de fermentation ci-dessus pour obtenir de l'acide 2-céto-D-gluconique (2 kg).
Estérification de 2 kg avec du méthanol dans des conditions acides pour obtenir du méthyl 2-céto-D-gluconate.
La synthèse de l'érythorbate de sodium : chauffer la suspension ci-dessus avec du bicarbonate de sodium ou du carbonate de sodium.

Réaction entre l'érythorbate de sodium et l'acide sulfurique.
L'acide érythorbique (E315) est synthétisé par la réaction entre le méthyl 2-céto-D-gluconate et le méthoxyde de sodium.
L'acide érythorbique (E315) peut également être synthétisé à partir du saccharose et produit à partir de Penicillium spp.

L'acide érythorbique (E315), anciennement connu sous le nom d'acide isoascorbique et d'acide D-araboascorbique, est un stéréoisomère de l'acide ascorbique (vitamine C).
L'acide érythorbique (E315) est un additif alimentaire d'origine végétale produit à partir de saccharose.
L'acide érythorbique (E315) est souvent utilisé pour conserver les produits frais ainsi que la charcuterie et les légumes surgelés.

L'acide érythorbique (E315) est l'un des additifs alimentaires et ingrédients les plus populaires dans la plupart des pays.
L'acide érythorbique (E315) ou érythorbate, anciennement connu sous le nom d'acide isoascorbique et d'acide D-araboascorbique, est un stéréoisomère de l'acide ascorbique.
L'acide érythorbique (E315), anciennement connu sous le nom d'acide isoascorbique et d'acide D-araboascorbique, est un stéréoisomère de l'acide ascorbique (vitamine C).

L'acide érythorbique (E315) est un additif alimentaire d'origine végétale produit à partir de saccharose.
L'acide érythorbique (E315) est désigné par le numéro E E315 et est largement utilisé comme antioxydant dans les aliments transformés.
Des essais cliniques ont été menés pour étudier certains aspects de la valeur nutritionnelle de l'acide érythorbique.

L'un de ces essais a examiné les effets de l'acide érythorbique sur le métabolisme de la vitamine C chez les jeunes femmes ; aucun effet sur l'absorption ou la clairance de la vitamine C par l'organisme n'a été constaté.
Une étude ultérieure a révélé que l'acide érythorbique est un puissant activateur de l'absorption du fer non hémique.
L'acide érythorbique (E315) ou érythorbate, anciennement connu sous le nom d'acide isoascorbique et d'acide D-araboascorbique, est un stéréoisomère de l'acide ascorbique.

L'acide érythorbique (E315) est un additif alimentaire d'origine végétale produit à partir de saccharose.
L'acide érythorbique (E315) est désigné par le numéro E E315 et est largement utilisé comme antioxydant dans les aliments transformés.
Des essais cliniques ont été menés pour étudier certains aspects de la valeur nutritionnelle de l'acide érythorbique.

L'un de ces essais a examiné les effets de l'acide érythorbique (E315) sur le métabolisme de la vitamine C chez les jeunes femmes ; aucun effet sur l'absorption ou la clairance de la vitamine C par l'organisme n'a été constaté.
Une étude ultérieure a révélé que l'acide érythorbique (E315) est un puissant activateur de l'absorption du fer non hémique.
L'acide érythorbique (E315), un stéréoisomère de l'acide ascorbique aux propriétés physico-chimiques similaires, est largement utilisé comme antioxydant dans les aliments transformés.

L'acide érythorbique (E315) est un stéréoisomère de l'acide ascorbique (vitamine C) sous la forme sur.
L'acide érythorbique (E315) est un antioxydant largement utilisé.
L'acide érythorbique (E315) est principalement utilisé comme antioxydant (industriel et alimentaire), en particulier dans l'industrie brassicole, et comme agent réducteur pour la photographie.

L'acide érythorbique (E315) est facilement absorbé et métabolisé.
L'acide érythorbique (E315) et le stéarate d'ascorbyle sont fabriqués à partir de vitamine C (acide ascorbique).
L'acide érythorbique (E315) et l'érythorbate de sodium sont des substances dont la structure est similaire à celle de la vitamine C et du sel de sodium de la vitamine C.

L'acide érythorbique (E315), le dipalmitate d'ascorbyle et le stéarate d'ascorbyle sont principalement utilisés dans les produits de maquillage.
L'acide érythorbique (E315) et l'érythorbate de sodium sont principalement utilisés dans les produits pour les cheveux et les ongles.

L'acide érythorbique (E315) est un produit naturel, additif alimentaire d'origine végétale produit à partir de saccharose.
L'acide érythorbique (E315) est un antioxydant important dans l'industrie alimentaire, qui peut conserver la couleur, la saveur naturelle des aliments et prolonger le stockage des aliments sans effets toxiques et secondaires.

Point de fusion : 169-172 °C (déc.) (lit.)
Point d'ébullition : 227,71 °C (estimation approximative)
alpha : -17.25 º (c=10, H2O 25 ºC)
Densité : 1,3744 (estimation approximative)
pression de vapeur : 0Pa à 25°C
indice de réfraction : -17,5° (C=10, H2O)
FEMA : 2410 | ACIDE ÉRYTHROBIQUE
température de stockage : 2-8°C
solubilité : H2O : 0,1 g/mL, limpide, incolore à très faiblement jaune
pka : 4,09±0,10 (prédit)
forme : cristaux ou poudre cristalline
couleur : blanc à légèrement jaune
Odeur : inodore
activité optique : [α]25/D 16,8°, c = 2 en H2O
Solubilité dans l'eau : 1 g/10 ml
Merck : 14,5126
Numéro BRN : 84271
Stabilité : Stable. Combustible. Incompatible avec les métaux chimiquement actifs, l'aluminium, le zinc, le cuivre, le magnésium, les bases fortes, les agents oxydants puissants.
InChIKey : CIWBSHSKHKDKBQ-JLAZNSOCSA-N
LogP : -1,69 à 25°C

L'acide érythorbique (E315) est un additif alimentaire d'origine végétale produit à partir de saccharose.
L'acide érythorbique (E315) est désigné par le numéro E E315 et est largement utilisé comme antioxydant dans les aliments transformés.
L'acide érythorbique (E315) est un additif alimentaire de désignation E315, c'est un stéréoisomère de l'acide ascorbique (vitamine C) qui peut être utilisé comme antioxydant, conservateur et stabilisateur de couleur dans les produits transformés à base de viande et de poisson.

L'acide érythorbique (E315), un stéréoisomère de l'acide ascorbique aux propriétés physico-chimiques similaires, est largement utilisé comme antioxydant dans les aliments transformés.
L'acide érythorbique (E315) est parfois utilisé en combinaison avec d'autres antioxydants, tels que l'acide citrique ou l'acide ascorbique, pour créer un effet synergique.
Cette combinaison peut améliorer l'activité antioxydante globale et l'efficacité dans la préservation de la qualité des produits alimentaires.

En plus d'empêcher le brunissement des fruits et de maintenir la couleur des viandes, l'acide érythorbique est également utilisé comme stabilisateur de couleur dans diverses applications alimentaires et de boissons.
L'acide érythorbique (E315) aide à prévenir les changements de couleur qui peuvent se produire en raison de l'exposition à l'air, à la lumière ou à d'autres facteurs externes.
L'acide érythorbique (E315) est utilisé dans la production de certaines boissons, telles que les jus de fruits et les boissons gazeuses, pour prévenir la dégradation de la couleur et maintenir la fraîcheur du produit.

Les propriétés antioxydantes de l'acide érythorbique le rendent précieux pour préserver la qualité des conserves.
L'acide érythorbique (E315) aide à prévenir l'oxydation de certains composants des aliments en conserve, assurant ainsi une durée de conservation plus longue.
L'acide érythorbique (E315) est soluble dans l'eau, ce qui le rend facile à incorporer dans une variété de formulations d'aliments et de boissons.

La solubilité de l'acide érythorbique (E315) permet une distribution uniforme dans les produits liquides.
Bien que l'acide érythorbique (E315) soit généralement reconnu comme sûr, certaines personnes peuvent être sensibles à certains additifs alimentaires.
Dans de rares cas, les personnes ayant des sensibilités ou des allergies spécifiques peuvent avoir des effets indésirables.

L'acide érythorbique (E315) est essentiel pour que les fabricants fournissent un étiquetage précis, et les consommateurs ayant des sensibilités connues doivent être prudents lorsqu'ils consomment des produits contenant de l'acide érythorbique.
L'utilisation de l'acide érythorbique (E315) dans les aliments est approuvée par le Codex Alimentarius, un ensemble international de normes alimentaires établies par l'Organisation des Nations Unies pour l'alimentation et l'agriculture (FAO) et l'Organisation mondiale de la santé (OMS).
L'acide érythorbique (E315) est un stéréoisomère de l'acide ascorbique (vitamine C).

L'acide érythorbique (E315) est synthétisé par une réaction entre le méthyl 2-céto-d-gluconate et le méthoxyde de sodium.
L'acide érythorbique (E315) peut également être synthétisé à partir du saccharose ou par des souches de Penicillium qui ont été sélectionnées pour cette caractéristique.
L'acide érythorbique (E315) est désigné par le numéro E E315 et est largement utilisé comme antioxydant dans les aliments transformés.

L'acide érythorbique (E315), produit à partir de sucres dérivés de différentes sources, telles que les betteraves, la canne à sucre et le maïs, est un additif alimentaire utilisé principalement dans les viandes, la volaille et les boissons gazeuses.
L'acide érythorbique (E315) est un acide ascorbique.
L'acide érythorbique (E315) est synthétisé par la réaction entre le méthyl 2-céto-D-gluconate et le méthoxyde de sodium.

L'acide érythorbique (E315) peut également être synthétisé à partir du saccharose et produit à partir de Penicillium spp.
Les levures et autres champignons synthétisent l'acide glycémique C5 acide érythorbique (E315) qui partage des propriétés structurelles et physico-chimiques avec l'Asc.
L'acide érythorbique (E315) remplit des fonctions protectrices similaires à celles de l'Asc chez les plantes et les animaux, y compris le piégeage des espèces réactives de l'oxygène.

La biosynthèse de l'acide érythorbique (E315) commence à partir de la D-arabinose obtenue par le micro-organisme à partir de matériel végétal en décomposition.
L'acide érythorbique (E315), vraisemblablement sous sa forme isomérique 1,4-furanosidique, est oxydé par des déshydrogénases spécifiques au NAD(P)+ en D-arabinono-1,4-lactone, qui est ensuite oxydé en acide D érythroascorbique par la D-arabinono-1,4-lactone oxydase.
Les cellules au repos de Saccharomyces cerevisiae peuvent synthétiser l'Asc à partir du L-galactose, du L-galactono-1,4-lactone ou du L-gulono-1,4-lactone via la voie naturellement utilisée pour l'acide D-érythroascorbique.

L'acide érythorbique (E315) est incompatible avec les métaux chimiquement actifs tels que l'aluminium, le cuivre, le magnésium et le zinc.
L'acide érythorbique (E315) est également incompatible avec les bases fortes et les agents oxydants forts.
L'un de ces essais a examiné les effets de l'acide érythorbique (E315) sur le métabolisme de la vitamine C chez les jeunes femmes ; aucun effet sur l'absorption ou la clairance de la vitamine C par l'organisme n'a été constaté.

Une étude ultérieure a révélé que l'acide érythorbique est un puissant activateur de l'absorption du fer non hémique.
Depuis que la Food and Drug Administration des États-Unis a interdit l'utilisation de sulfites comme agent de conservation dans les aliments destinés à être consommés frais (tels que les ingrédients des bars à salade), l'utilisation de l'acide érythorbique (E315) comme conservateur alimentaire a augmenté.
L'acide érythorbique (E315) est également utilisé comme conservateur dans les charcuteries et les légumes surgelés.

L'acide érythorbique (E315) a été synthétisé pour la première fois en 1933 par les chimistes allemands Kurt Maurer et Bruno Schiedt.
L'acide érythorbique (E315) et son sel de sodium peuvent être utilisés comme antioxydant dans les boissons, la bière, etc.
L'acide érythorbique (E315) peut éliminer la décoloration, l'odeur et la turbidité, et améliorer le mauvais goût des boissons.

Dans la bière, l'acide érythorbique (E315) peut éliminer l'odeur de renfermé, améliorer la stabilité de la saveur et prolonger sa durée de conservation.
L'acide érythorbique (E315) est un sel de sodium dérivé de l'acide ascorbique.
Fonctionne comme un donneur d'électrons, l'acide érythorbique (E315) participe à diverses réactions biochimiques et s'est avéré avoir des effets physiologiques.

De plus, l'acide érythorbique (E315) sert de système modèle précieux pour l'étude de l'acide ascorbique et de l'acide p-hydroxybenzoïque.
La méthode analytique pour déterminer ces composés implique la spectroscopie d'impédance électrochimique.
L'acide érythorbique (E315) est utilisé comme antioxydant, en particulier dans l'industrie brassicole, ainsi que comme agent réducteur en photographie.

De plus, il sert d'additif alimentaire, fonctionnant comme un agent antimicrobien et antioxydant.
L'acide érythorbique (E315) ou érythorbate, anciennement connu sous le nom d'acide iso ascorbique et d'acide D-arabo ascorbique, est un stéréoisomère de l'acide ascorbique.

Utilise:
L'acide érythorbique (E315) est largement utilisé comme antioxydant pour empêcher l'oxydation des composants alimentaires.
L'acide érythorbique (E315) aide à prolonger la durée de conservation de divers produits alimentaires en inhibant la détérioration causée par l'exposition à l'oxygène.
L'acide érythorbique (E315) est couramment utilisé dans la transformation des viandes, telles que les saucisses, le bacon et les charcuteries, pour maintenir la couleur naturelle de la viande.

L'acide érythorbique (E315) aide à prévenir le brunissement indésirable qui peut se produire pendant le traitement et le stockage.
L'acide érythorbique (E315) peut inhiber la formation de nitrosamines, qui sont des composés potentiellement nocifs qui peuvent survenir lors de la transformation de la charcuterie.
Cette propriété contribue à la sécurité des produits carnés transformés.

L'acide érythorbique (E315) est utilisé pour préserver la couleur des fruits et légumes dans divers produits alimentaires transformés, notamment les fruits en conserve, les confitures et les jus de fruits.
L'acide érythorbique (E315) est utilisé dans la production de certaines boissons, en particulier les jus de fruits et les boissons gazeuses, pour prévenir les changements de couleur et maintenir la fraîcheur du produit.
L'acide érythorbique (E315) est souvent utilisé en combinaison avec d'autres antioxydants, tels que l'acide citrique ou l'acide ascorbique, pour améliorer l'activité antioxydante globale des produits alimentaires.

L'acide érythorbique (E315) aide à prévenir l'oxydation des conserves, garantissant ainsi le maintien de la qualité des produits sur une période prolongée.
L'acide érythorbique (E315) est utilisé dans certains produits de boulangerie pour préserver la couleur et la qualité des ingrédients, en particulier ceux sensibles à l'oxydation.
L'acide érythorbique (E315) est utilisé comme additif alimentaire comme agent antimicrobien et antioxydant.

L'acide érythorbique (E315) est un conservateur alimentaire qui est un puissant agent réducteur (acceptant l'oxygène) qui fonctionne de la même manière que les antioxydants.
À l'état cristallin sec, il n'est pas réactif, mais dans les solutions aqueuses, il réagit facilement avec l'oxygène atmosphérique et d'autres agents oxydants, ce qui le rend précieux en tant qu'antioxydant.
Pendant la préparation, la dissolution et le mélange doivent incorporer une quantité minimale d'air, et le stockage doit se faire à des températures fraîches.

L'acide érythorbique (E315) a une solubilité de 43 g/100 ml d'eau à 25°c.
Une partie équivaut à une partie d'acide ascorbique et équivaut à une partie d'érythorbate de sodium.
L'acide érythorbique (E315) est utilisé pour contrôler la détérioration oxydative de la couleur et de la saveur des fruits à une concentration de 150 à 200 ppm.

L'acide érythorbique (E315) est utilisé dans la salaison de la viande pour accélérer et contrôler la réaction de salaison des nitrites et prolonger la couleur de la viande séchée à des niveaux de 0,05%.
Dans l'industrie de la boulangerie, l'acide érythorbique (E315) est parfois utilisé comme améliorant de farine.
L'acide érythorbique (E315) peut améliorer les performances de certains systèmes de pâte en améliorant la résistance et l'élasticité de la pâte.

L'acide érythorbique (E315) peut fonctionner comme un relaxant de pâte dans certaines applications de boulangerie, rendant la pâte plus maniable et améliorant ses caractéristiques de traitement.
L'acide érythorbique (E315) peut agir comme acidifiant dans certains produits alimentaires et boissons, donnant un goût aigre et contribuant au profil de saveur global.
L'acide érythorbique (E315) est utilisé pour prévenir le brunissement et l'oxydation des vins blancs.

L'acide érythorbique (E315) aide à maintenir la couleur et la fraîcheur du vin.
L'acide érythorbique (E315) a été utilisé comme agent réducteur dans les solutions de développement photographique, jouant un rôle dans le développement des films et des tirages.
Dans certaines applications, l'acide érythorbique (E315) est utilisé comme une alternative moins coûteuse à l'acide ascorbique (vitamine C) tout en offrant des effets antioxydants similaires.

L'acide érythorbique (E315) peut être utilisé dans certains produits cosmétiques et de soins personnels pour ses propriétés antioxydantes, aidant à maintenir la stabilité de certaines formulations.
Généralement, l'acide érythorbique (E315) est largement utilisé pour stabiliser la couleur, réduire les utilisations de nitrate et prévenir l'oxydation des produits carnés, des fruits et des légumes.
Et donc maintenir la couleur et la saveur et prolonger leur durée de conservation.

Pendant ce temps, l'acide érythorbique (E315) profite à notre corps en réduisant la formation de nitrosamine qui est générée par l'apport de nitrate.
L'acide érythorbique (E315) est également utilisé comme conservateur dans les charcuteries et les légumes surgelés.
L'acide érythorbique (E315) est principalement utilisé comme antioxydant (industriel et alimentaire), en particulier dans l'industrie brassicole, et comme agent réducteur pour la photographie.

L'acide érythorbique (E315) est largement utilisé comme antioxydant dans les aliments transformés, les charcuteries et les légumes surgelés.
L'acide érythorbique (E315) est capable de remplacer les nitrates dans les applications de viande.
L'acide érythorbique (E315) est un conservateur alimentaire qui est un puissant agent réducteur (acceptant l'oxygène) qui fonctionne de la même manière que les antioxydants.

À l'état cristallin sec, l'acide érythorbique n'est pas réactif, mais dans les solutions aqueuses, il réagit facilement avec l'oxygène atmosphérique et d'autres agents oxydants, ce qui le rend précieux en tant qu'antioxydant.
Pendant la préparation, la dissolution et le mélange doivent incorporer une quantité minimale d'air, et le stockage doit se faire à des températures fraîches.
L'acide érythorbique (E315) a une solubilité de 43 g/100 ml d'eau à 25°c. Une partie équivaut à une partie d'acide ascorbique et équivaut à une partie d'érythorbate de sodium.

L'acide érythorbique (E315) est utilisé pour contrôler la détérioration oxydative de la couleur et de la saveur des fruits à une concentration de 150 à 200 ppm.
L'acide érythorbique (E315) est utilisé dans la salaison de la viande pour accélérer et contrôler la réaction de salaison des nitrites et prolonger la couleur de la viande séchée à des niveaux de 0,05%.
L'acide érythorbique (E315) est un stéréoisomère de l'acide L-ascorbique et est utilisé comme antioxydant dans les aliments et les formulations pharmaceutiques orales.

L'acide érythorbique (E315) a environ 5% de l'activité de la vitamine C de l'acide L-ascorbique.
L'acide érythorbique (E315) est utilisé comme antioxydant en particulier dans l'industrie brassicole, agent réducteur en photographie.
L'acide érythorbique (E315) est également utilisé dans l'industrie alimentaire, comme additif alimentaire.

L'acide érythorbique (E315) et son sel de sodium sont largement utilisés.
L'acide érythorbique (E315) a été utilisé comme antioxydant alimentaire et utilisé pour prévenir le brunissement du poisson, de la viande, des légumes, des jus de fruits, etc.
L'acide érythorbique (E315) est un nouveau type d'antioxydant, d'antiseptique et d'agent antistaling alimentaire, qui peut réduire efficacement l'oxydation des aliments, empêcher leur couleur, leur arôme et leur goût de s'estomper, et il peut également inhiber la formation de nitrite d'ammonium cancérigène dans les aliments.

À l'heure actuelle, l'acide érythorbique (E315) a été largement utilisé dans des aliments tels que la viande, les légumes, les fruits, le vin, les boissons, les aliments en conserve et le thé.
En plus d'être utilisé dans les antioxydants alimentaires, les aides à la couleur et les conservateurs de Chemicalbook, il a également des applications importantes en médecine et en hygiène, dans les industries chimiques quotidiennes, etc.
En médecine, l'acide érythorbique (E315) a pour effets d'abaisser la pression artérielle, la diurèse, la production hépatique de glycogène, l'excrétion pigmentaire, la détoxification, etc.

L'acide érythorbique (E315) peut être utilisé pour l'imagerie du foie et de la vésicule biliaire ou l'imagerie osseuse et le traitement des calculs rénaux ; Dans l'industrie chimique, l'acide érythorbique peut stabiliser les réactions chimiques et faciliter les réactions.
L'acide érythorbique (E315) peut être utilisé comme stabilisateur pour les matières premières chimiques et comme électrolyte dans l'électrolyse et la galvanoplastie.

Profil d'innocuité :
L'acide érythorbique (E315) est facilement métabolisé et n'affecte pas l'excrétion urinaire de l'acide ascorbique.
L'OMS a fixé une dose journalière acceptable d'acide érythorbique (E315) et de son sel de sodium dans les aliments à 5 mg/kg de poids corporel.
Sous sa forme concentrée, l'acide érythorbique (E315) peut provoquer une irritation de la peau et des yeux.

L'inhalation de poussières ou de vapeurs d'acide érythorbique (E315) peut provoquer une irritation des voies respiratoires.
Une ventilation adéquate doit être assurée dans les zones où il est manipulé sous forme de poudre ou en suspension dans l'air.
Bien que rare, certaines personnes peuvent être sensibles ou allergiques à l'acide érythorbique (E315).

Cela peut entraîner des réactions indésirables lors de l'exposition, telles que des éruptions cutanées ou des problèmes respiratoires.
Il est important que l'acide érythorbique (E315) soit prudent pour les personnes ayant des sensibilités connues et que les fabricants fournissent un étiquetage précis.
L'acide érythorbique (E315) est largement utilisé dans les applications alimentaires en tant qu'antioxydant.

L'acide érythorbique (E315) est également utilisé dans les applications pharmaceutiques orales en tant qu'antioxydant.
L'acide érythorbique (E315) est généralement considéré comme non toxique et non irritant lorsqu'il est utilisé comme excipient.

ACIDE ÉTHYLÈNEDIAMINETÉTRAACÉTIQUE (EDTA)
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est un solide cristallin incolore.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est légèrement soluble dans l'eau.


Numéro CAS : 60-00-4 (acide libre)
6381-92-6 (sel disodique dihydraté)
Numéro CE : 200-449-4
Numéro MDL : MFCD00003541
Formule linéaire : (HO2CCH2)2NCH2CH2N(CH2CO2H)2
Formule moléculaire : C10H16N2O8



SYNONYMES :
(Éthylènedinitrilo) Acide tétraacétique, EDTA, Edathamil, éthylènedinitrilotetraacétique, Edathamil, acide éthylènenitrilo), acide tétraacétique, éthylèneditrilotetraacétique Acide EDTA, acide versène, Endrate, Cheelox, nettoyant Gluma, Sequestrene aa, acide séquestre, acide Warkeelate, Komplexon ii, acide tétrine, Quastal Special, Metaquest A, Trilon bw, Titriplex II, acide Hamp-ène, acide Cheelox BF, Trilon BS, Celon A, Celon ATH, Chelest 3A, Questex 4H, acide (éthylènedinitrilo)tétraacétique, Chemcolox 340, acide Universne, EDTA (agent chélateur), Dissolvine E, Vinkeil 100, acide Nullapon B, acide Nullapon bf, acide Nervanaid B, Acide Perma kleer 50, Clewat TAA, Acide éthylènedinitrilotétraacétique, Acide edetique, Acido edetico, Acidum edeticum, Caswell No. 438, Versenate, ICRF 185, Versénate de calcium disodique, Acide éthylènediamine-N, N, N', N'-tétraacétique acide, SEQ 100, YD 30, Disodium EDTA, CCRIS 946, Chelaton 3, Ethylenebis(iminodiacetic acid), HSDB 809, Acide éthylènediaminetétracetique, ETHYLENEDIAMINE TETRAACETIC ACID, Cheladrate, Edetate calcium, Edetate disodium, Acide edetique [INN-French], Acido edetico [DCI-espagnol], Acidum edeticum [DCI-latin], acide acétique, (éthylènedinitrilo)tétra-, EPA Pesticide Chemical Code 039101, Ethylenediaminetetraacetate, Kyselina éthylènediamintetraoctova, Tricon bw, Acid, Edetic, AI3-17181, H4edta, 3, Acide 6-diazaoctanedioïque, 3,6-bis(carboxyméthyl)-, Glycine, N,N'-1,2-éthanediylbis[N-(carboxyméthyl)-, 470462-56-7, EINECS 200-449-4, UNII- 9G34HU7RV0, Édétate, BRN 1716295, Edta disodique, Versène-13C4, 9G34HU7RV0, Édétate disodique, Versène disodique, Endrate disodique, Versénate de sodium, Sel disodique de l'acide édétique, Kyselina éthylènediamintetraoctova [tchèque], Acide acétique, 2,2',2'' ,2'''-(1,2-éthanediyldinitrilo)tétrakis-, Acide éthylènediaminetétracétique [français], édétate disodique dihydraté, DTXSID6022977, Metaquest B, N,N'-1,2-Ethanediylbis(N-(carboxyméthyl)glycine), CHEBI : 42191, acide éthylène diamine tétraacétique, Kiresuto B, Chelaplex III, Diso-Tate, Titriplex III, acide 2-[2-[bis(carboxyméthyl)amino]éthyl-(carboxyméthyl)amino]acétique, Chelaton III, Glycine, N ,N'-1,2-éthanediylbis(N-(carboxyméthyl)-, N,N'-1,2-Éthane diylbis-(N-(carboxyméthyl)glycine), Versène NA, Triplex III, Versénate disodique, Edathamil disodique, Trilon BD, Versène Na2, séquestrène disodique, tétracémate disodique, sel disodique EDTA, MFCD00003541, EDTA, ion(4-), CHEMBL858, Séquestrène sodique 2, 2,2',2'',2'''-(éthane-1 acide ,2-diylbis(azanetriyl))tétraacétique, acide 2-({2-[bis(carboxyméthyl)amino]éthyl}(carboxyméthyl)amino)acétique, {[-(BIS-CARBOXYMETHYL-AMINO)-ETHYL]-CARBOXYMETHYL- ACIDE AMINO}-ACÉTIQUE, sel disodique d'EDTA, acide éthylènediamine tétracétique, DTXCID902977, cristaux Perma Kleer Di, acide (éthylènedinitrilo)tétraacétique, ion (4-), versénate de calcium disodique (TN), acide éthylène-diamine tétraacétique, 2,2 Acide ',2'',2'''-(éthane-1,2-diyldinitrilo)tétraacétique, EC 200-449-4, 4-04-00-02449 (référence du manuel Beilstein), EDT, sel disodique de l'acide éthylènediaminetétraacétique, Edétate de calcium disodique (USP), Sequestrene Na2, Trilon B, Selekton B2, éthylènediaminetétraacétate disodique, acide (éthane-1,2-diyldinitrilo)tétraacétique, ACIDE EDETIQUE (II), ACIDE EDETIQUE [II], Perma kleer 50 cristaux de sel disodique, (éthylènedinitrilo)tétraacétate de disodium, acide éthylènediaminetétraacétique disodique, ACIDE EDETIQUE (MART.), ACIDE EDETIQUE [MART.], CaEDTA, N,N'-1,2-éthanediylbis[N-(carboxyméthyl)glycine], CBC 50152966, DR- 16133, Ethylènediaminetétraacétate, sel disodique, ACIDE EDETIQUE (USP-RS), ACIDE EDETIQUE [USP-RS], ANTICOAGULANT ACIDE ETHYLENEDIAMINE TETRAACETIC, Diacide disodique éthylènediaminetétraacétate, D'Edta disodique, Acide disodique (éthylènedinitrilo)tétraacétique, 2,2',2 '',2'''-(éthane-1,2-diyldinitrilo)tétraacétate, dihydrogène éthylènediaminetétraacétate disodique, acide éthylènediaminetétraacétique, sel disodique, ANTICOAGULANT ACIDE ÉTHYLÈNEDIAMINE TÉTRAACÉTIQUE (EDTA), éthylènediamine disodique-N,N,N',N'- tétraacétate, ACIDE EDETIC (MONOGRAPHIE EP), ACIDE EDETIC [MONOGRAPHIE EP], Dihydrogène disodique (éthylènedinitrilo) tétraacétate, 139-33-3, C10H16N2O8, NSC2760, NCGC00159485-02, 6381-92-6, edta disodique, Edetic, Edetic acide [INN:BAN:NF], acide ((-(bis-carboxyméthyl-amino)-éthyl)-carboxyméthyl-amino)-acétique, acide (éthylènediaminetétraacétique, sel disodique, acide versénique, acide, éthylènediaminetétraacétique, ([2 Acide -(Bis-carboxyméthyl-amino)-éthyl]-carboxyméthyl-amino)-acétique, acide {[2-(Bis-carboxyméthyl-amino)-éthyl]-carboxyméthyl-amino}-acétique, 2-(2-[bis Acide (carboxyméthyl)amino]éthylamino)acétique, édétate de calcium disodique (JAN), acide éthylènediamine tétra-acétique, Techrun DO, acide, éthylèneditrilotétraacétique, EDTA, anhydre, Zonon AO, EDTA, acide libre, EDTA, base libre, ACIDE ACÉTIQUE, (ETHYLENEDINITRILO)TETRA-, SEL DISODIQUE, acide versène (TN), acide éthylènediaminetétraacétique (edta), Caswell No 438, Glycine, N,N'-1,2-éthanediylbis(N-(carboxyméthyl))-, acide éthylènediamine-tétraacétique (EDTA), Acroma DH 700, Spectrum_001018, Acide édétique (NF/INN), EDTA [VANDF], Spectrum2_000003, Spectrum3_000412, Spectrum4_000531, Spectrum5_000955, EDTA [INCI], Acide édétique [BAN:INN], ACIDE EDETIC [INN], EDTA [MI], ACIDE EDETIQUE [HSDB], EDTA, qualité ACS anhydre, acide éthylènediaminetétracétique, BSPBio_001964, acide diaminoéthanetétra-acétique, KBioGR_001161, KBioSS_001498, acide éthylènediaminetétraacétique, MLS001249457, BIDD:ER0565, DivK1c_00 0777, ACIDE EDÉTIQUE [OMS-DD] , SPBio_000005, acide éthylènediamine-tétraacétique, CHEBI:4735, KBio1_000777, KBio2_001498, KBio2_004066, KBio2_006634, KBio3_001184, acide (éthylènediaminetétraacétique, acide éthylènediamine tétraacétique, éthylène di acide amine tétraacétique, NINDS_000777, acide (éthylènedinitrilo) tétraacétique, CS-B1827, HY-Y0682, STR08855, Tox21_202736, BDBM50330325, HB5135, s6350, AKOS001574475, Glycine, (N,N'-1,2-éthanediylbis(N-(carboxyméthyl)-, étiqueté au carbone-14, (éthane- 1,2-diyldinitrilo)tétraacétate, DB00974, CAS-60-00-4, IDI1_000777, USEPA/OPP Code pesticide : 039101, ÉTHYLÈNE BIS (ACIDE IMINODIACÉTIQUE), NCGC00159485-03, NCGC00159485-04, NCGC00260284-01, 688 -55 -1, AC-10615, SMR000058776, SBI-0051360.P003, E0084, Acide éthylènediaminetétraacétique, 2Na (EDTA), Acide éthylènediaminetétraacétique, LR, >=98%, NS00003929, EN300-71613, C00284, D00052, éthylène-N ,N '-biscarboxyméthyl-N,N'-diglycine, acide éthylènediaminetétraacétique, pa, 98,0 %, AB00053468_03, acide éthylènediaminetétraacétique, >=98,0 % (KT), A832566, N,N'-1,2-Ethanediylbis(N-carboxyméthyl)- glycine, N,N'-1,2-Éthanediylbis[N-(carboxyméthyl)]glycine, N,N-1,2-Éthanediylbis[N-(carboxyméthyl)]glycine, Q408032, SR-01000883946, solution de sel de sodium d'acide éthylènediaminetétraacétique , acide éthylènediaminetétraacétique, réactif de culture cellulaire, J-610078, N, N-1,2-éthanediylbis(N-(Carboxyméthyl)Glycine), SR-01000883946-1, acide 3,6-diazooctanedioïque, 3,6-bis(Carboxyméthyl )-, 37C3C5E7-D921-445F-82D6-FEBF1AE5AEF5, acide éthylènediaminetétraacétique, qualité électrophorèse, Glycine, N, N'-1,2-Ethanediylbis-N-(Carboxymethyl), Z2588038976, acide éthylènediaminetétraacétique, BioUltra, >=99,0 % ( KT), acide éthylènediaminetétraacétique, base de métaux traces à 99,995 %, acide éthylènediaminetétraacétique, qualité spéciale SAJ, >=99,0 %, acide éthylènediaminetétraacétique, qualité réactif Vetec(TM), 98 %, [{2-[bis(carboxyméthyl)amino]éthyl} acide (carboxyméthyl)amino]acétique, sel disodique d'edta, décalcifiant cal-ex, solution tampon, pH 10,00, diéthylènediamine tétraacétate de sodium dihydraté, acide éthylènediamine tétraacétique, sel disodique dihydraté, acide éthylènediamine tétraacétique, sel disodique, solution standard, diéthylènediamine de sodium solution étalon de tétraacétate, acide éthylènedinitrilotétraacétique disodique, dihydraté, réactif, acide édétique, N,N'-1,2-éthane diylbis-(N-(carboxyméthyl)glycine), acide diaminoéthanetétra-acétique, glycine, N,N'-1 ,2-éthanediylbis[N-(carboxyméthyl)-, acide acétique, (éthylènedinitrilo)tétra-, acide éthylènediaminetétracétique, Celon A, Celon ATH, Cheelox, acide Cheelox BF, Chemcolox 340, Complexon II, acide 3,6-diazaoctanedioïque, 3 ,6-bis(carboxyméthyl)-, Edathamil, Edta, acide Edta, Endrate, acide éthylènediamine-N,N,N',N'-tétraacétique, acide éthylènedinitrilotétraacétique, acide hamp-ène, Havidote, Komplexon ii, Kyselina éthylènediaminetetraoctova, Metaquest A, acide Nervanaid B, acide Nullapon B, acide Nullapon BF, acide Perma kleer 50, Questex 4H, SEQ 100, Sequestrene AA, acide séquestre, Sequestrol, acide tétrine, Titriplex, Tricon bw, Trilon BW, Versene, acide versène, Vinkeil 100, acide Warkeelate, acide (éthylèneditrilo)tétraacétique, EDTA, base libre, EDTA, acide libre, Trilon BS, acide ([2-(Bis-carboxyméthyl-amino)-éthyl]-carboxyméthyl-amino)-acétique, Titriplex II, YD 30, Quastal Special, Acide acétique, 2,2',2'',2'''-(1,2-éthanediyldinitrilo)tetrakis-, Gluma Cleanser, EDTA (agent chélateur), Chelest 3A, ICRF 185, 2, Acide 2',2'',2'''-(Éthane-1,2-diyldinitrilo)tétraacétique, Dissolvine Z, Acide 2-({2-[bis(carboxyméthyl)amino]éthyl}(carboxyméthyl)amino)acétique, Acide diaminoéthane-tétraacétique, acide édétique, acide éthylènedinitrilo-tétraacétique, versène, EDTA, 2,2'',2'''',2''''''-(éthane-1,2-diylbis(azanetriyl))tétraacétique acide, acide éthylènediaminetétraacétique, BioUltra, anhydre, >=99 % (titrage), Glycine, N,N'-1, {2-éthanediylbis[N-(carboxyméthyl)-,} sel disodique, {[2-(Bis-carboxyméthyl Acide -amino)-éthyl]-carboxyméthyl-amino}-acétique (EDTA), 2-[2-[bis(2-hydroxy-2-oxoéthyl)amino]éthyl-(2-hydroxy-2-oxoéthyl)amino]éthanoïque acide, acide éthylènediaminetétraacétique, anhydre, fluide, Redi-Dri(TM), >=98 %, point d'exclamation inversé éthylènediamine-N,N,N, point d'exclamation inversé N -acide tétraacétique-13C4 (étiquettes | A), Acide éthylènediaminetétraacétique, anhydre, cristallin, BioReagent, adapté à la culture cellulaire, Acide éthylènediaminetétraacétique, anhydre, fluide, poudre, Redi-Dri(TM), réactif ACS, 99,4-100,6 %, InChI=1/C10H16N2O8/c13-7( 14)3-11(4-8(15)16)1-2-12(5-9(17)18)6-10(19)20/h1-6H2,(H,13,14)(H, 15,16)(H,17,18)(H,19,20, N,N′-(Éthane-1,2-diyl)bis[N-(carboxyméthyl)glycine], 2,2′,2′′ Acide ,2''-(Éthane-1,2-diyldinitrilo)tétraacétique, Acide éthylènediaminetétraacétique, Acide diaminoéthane-tétraacétique,



L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est un solide cristallin incolore.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est légèrement soluble dans l'eau.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est utilisé dans l'analyse chimique, pour fabriquer des détergents et des produits de nettoyage, et pour de nombreuses autres utilisations.


L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est un acide tétracarboxylique, un dérivé de l'éthylènediamine et un acide polyaminocarboxylique.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) joue un rôle d'antidote, de géroprotecteur, de chélateur, de chélateur du cuivre et d'anticoagulant.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est un acide conjugué d'un EDTA(2-).


L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est enregistré au titre du règlement REACH et est fabriqué et/ou importé dans l'Espace économique européen, à raison de ≥ 1 000 tonnes par an.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est l'abréviation couramment utilisée pour l'acide (éthylènediaminetétraacétique) (également appelé acide éthylènediaminetétraacétique ou acide édétique).


Le sel disodique de l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est la forme la plus couramment utilisée de cet agent complexant organique polyvalent, qui est utilisé pour la détermination de nombreux ions métalliques soit par titrage direct, soit par titrage inverse.
L'ajustement des conditions de réaction, soit en contrôlant le pH, soit en utilisant des agents masquants, et la sélection de l'indicateur approprié permettent de déterminer une grande variété d'ions métalliques à l'aide de l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA).


L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) possède une structure moléculaire en forme de griffe qui se lie aux métaux lourds et à d'autres toxines.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA), d'après sa propre abréviation, est un acide aminopolycarboxylique de formule [CH2N(CH2CO2H)2]2.
Ce solide blanc insoluble dans l'eau, l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA), est largement utilisé pour se lier aux ions fer (Fe2+/Fe3+) et calcium (Ca2+), formant des complexes solubles dans l'eau même à pH neutre.


L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est un chélateur de plomb et un anticoagulant.
Le mécanisme d’action de l’acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est une activité chélatrice du plomb et une activité chélatrice du calcium.
L'effet physiologique de l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) se fait par une diminution de l'activité du facteur de coagulation.


L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est un produit naturel présent dans Perilla frutescens, Apis cerana et d'autres organismes pour lesquels des données sont disponibles.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est une poudre cristalline blanche, inodore et incolore, avec un point de fusion de 240 °C auquel elle se décompose.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est insoluble dans l'eau froide, l'alcool et les solvants organiques généraux, légèrement soluble dans l'eau, soluble dans l'hydroxyde de sodium, le carbonate de sodium et la solution d'ammoniaque, soluble dans l'eau bouillante.


Les sels de métaux alcalins sont solubles dans l'eau.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est un agent complexant important.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est un composé organique de formule chimique C10H16N2O8 et se présente sous la forme d'une poudre blanche à température et pression normales.


L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est un agent chélateur qui peut se lier au Mg2+, au Ca2+, au Mn2+, au Fe2+ et à d'autres ions métalliques divalents.
Le Mg2+ est souvent utilisé comme inhibiteur des nucléases et des protéases car la plupart des nucléases et certaines protéases nécessitent du Mg2+.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est également connu pour inhiber une gamme de métallopeptidases, la méthode d'inhibition se fait via la chélation de l'ion métallique nécessaire à l'activité catalytique.


L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) peut également être utilisé pour tester la biodisponibilité des métaux lourds dans les sédiments.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA), sel disodique, dihydraté (Na2EDTA•2H2O), est un chélateur de cations métalliques divalents.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) convient aux applications de biochimie ou de biologie moléculaire.


L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est une sorte d'agent chélateur de métaux (se lie aux cations métalliques bivalents et trivalents, y compris le calcium).
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) a des activités antibactériennes, anti-inflammatoires, antioxydantes, anti-hypercalcémie et anticoagulantes.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est un agent chélateur courant, ce qui signifie qu'il se lie fortement aux ions métalliques pour former des composés stables et solubles dans l'eau.
Cette fonction se prête à des applications généralisées.



UTILISATIONS et APPLICATIONS de l’ACIDE ÉTHYLÈNEDIAMINETÉTRAACÉTIQUE (EDTA) :
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est utilisé dans les produits suivants : engrais et régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau.
Le rejet dans l'environnement de l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) peut survenir lors d'une utilisation industrielle : formulation de mélanges et formulation dans des matériaux.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est utilisé dans les produits suivants : régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau.


L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est utilisé dans les domaines suivants : exploitation minière, recherche et développement scientifique et services de santé.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est utilisé pour la fabrication de : et de produits chimiques.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est également utilisé comme anticoagulant pour les échantillons de sang et est utilisé comme traitement du saturnisme.


Le rejet dans l'environnement de l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) peut survenir lors d'une utilisation industrielle : comme adjuvant technologique, dans les adjuvants technologiques sur les sites industriels, dans la production d'articles et de substances dans des systèmes fermés avec un rejet minimal.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est utilisé dans les produits suivants : les engrais.


D'autres rejets dans l'environnement d'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) sont susceptibles de se produire à partir de : l'utilisation en intérieur (par exemple, liquides/détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air), l'utilisation en extérieur, l'utilisation en intérieur dans des espaces clos. systèmes avec rejet minimal (par exemple liquides de refroidissement dans les réfrigérateurs, radiateurs électriques à base d'huile) et utilisation en extérieur dans des systèmes fermés avec rejet minimal (par exemple liquides hydrauliques dans la suspension automobile, lubrifiants dans l'huile moteur et liquides de freinage).


Le rejet dans l'environnement de l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) peut survenir lors d'une utilisation industrielle : fabrication de la substance et formulation de mélanges.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est utilisé par les consommateurs, dans les articles, par les professionnels (usages répandus), dans la formulation ou le reconditionnement, sur les sites industriels et dans la fabrication.


L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est utilisé dans les produits suivants : produits de lavage et de nettoyage, produits de revêtement, cirages et cires, biocides (par exemple désinfectants, produits antiparasitaires), adhésifs et produits d'étanchéité, mastics, plâtres, pâte à modeler, produits non métalliques. -produits de traitement de surface, produits photochimiques, produits de traitement de l'air, produits de traitement de surface métallique et produits de traitement textile et colorants.


D'autres rejets dans l'environnement d'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) sont susceptibles de se produire à partir de : l'utilisation en intérieur (par exemple, liquides/détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air), l'utilisation en extérieur, l'utilisation en intérieur dans des espaces clos. systèmes avec rejet minimal (par exemple liquides de refroidissement dans les réfrigérateurs, radiateurs électriques à base d'huile), utilisation en extérieur dans des systèmes fermés avec rejet minimal (par exemple liquides hydrauliques dans la suspension automobile, lubrifiants dans l'huile moteur et liquides de freinage), utilisation en extérieur dans des matériaux à longue durée de vie avec un faible taux de libération (par exemple, matériaux de construction et matériaux de construction en métal, en bois et en plastique), utilisation en intérieur dans des matériaux à longue durée de vie avec un faible taux de libération (par exemple revêtements de sol, meubles, jouets, matériaux de construction, rideaux, chaussures, produits en cuir, papier et produits en carton, équipements électroniques), utilisation en intérieur dans des matériaux à longue durée de vie à taux de libération élevé (par exemple libération des tissus, textiles lors du lavage, enlèvement des peintures intérieures) et utilisation en extérieur dans des matériaux à longue durée de vie à taux de libération élevé (par exemple pneus, traités produits en bois, textiles et tissus traités, plaquettes de frein de camions ou de voitures, ponçage de bâtiments (ponts, façades) ou de véhicules (navires)).


D'autres rejets dans l'environnement d'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) sont susceptibles de se produire dans les cas suivants : utilisation en intérieur dans des matériaux à longue durée de vie avec un faible taux de rejet (par exemple revêtements de sol, meubles, jouets, matériaux de construction, rideaux, chaussures, produits en cuir, papier et produits en carton, équipements électroniques), utilisation en intérieur dans des matériaux à longue durée de vie avec un taux de libération élevé (par exemple, libération des tissus, des textiles lors du lavage, enlèvement des peintures intérieures) et utilisation en extérieur dans des matériaux à longue durée de vie avec un faible taux de libération (par exemple, métal, bois). et construction et matériaux de construction en plastique).


L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) peut être trouvé dans des articles complexes, sans rejet prévu : véhicules, machines, appareils mécaniques et produits électriques/électroniques (par exemple ordinateurs, appareils photo, lampes, réfrigérateurs, machines à laver) et piles et accumulateurs électriques.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est destiné à être libéré par : les matériaux d'emballage des pièces métalliques (libérant des inhibiteurs de graisse/corrosion).


L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) peut être trouvé dans les produits dont les matériaux sont à base de : pierre, plâtre, ciment, verre ou céramique (par exemple vaisselle, casseroles/poêles, récipients de stockage de nourriture, matériaux de construction et d'isolation), tissus, textiles et vêtements (par exemple vêtements). , matelas, rideaux ou tapis, jouets textiles), cuir (par exemple gants, chaussures, sacs à main, meubles), métal (par exemple couverts, casseroles, jouets, bijoux), papier (par exemple mouchoirs, produits d'hygiène féminine, couches, livres, magazines, papier peint), le caoutchouc (par exemple les pneus, les chaussures, les jouets), le bois (par exemple les sols, les meubles, les jouets) et le plastique (par exemple les emballages et le stockage des aliments, les jouets, les téléphones portables). L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est destiné à être libéré par les produits parfumés : vêtements, gommes à effacer, jouets, produits en papier et CD.


L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est utilisé dans les domaines suivants : agriculture, foresterie et pêche et formulation de mélanges et/ou reconditionnement.
Le rejet dans l'environnement de l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) peut survenir lors d'une utilisation industrielle : dans des auxiliaires technologiques sur des sites industriels, dans la production d'articles, comme auxiliaire technologique, et de substances dans des systèmes fermés avec un rejet minimal.


D'autres rejets dans l'environnement d'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) sont susceptibles de se produire à partir de : l'utilisation en intérieur (par exemple, liquides/détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air), l'utilisation en extérieur, l'utilisation en intérieur dans des espaces clos. systèmes avec rejet minimal (par exemple liquides de refroidissement dans les réfrigérateurs, radiateurs électriques à base d'huile) et utilisation en extérieur dans des systèmes fermés avec rejet minimal (par exemple liquides hydrauliques dans la suspension automobile, lubrifiants dans l'huile moteur et liquides de freinage).


L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est un agent chélateur (agents chélateurs) qui séquestre une variété de cations polyvalents.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est utilisé dans la fabrication pharmaceutique et comme additif alimentaire.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est la forme acide de l'édétate, un agent chélateur aux propriétés anti-hypercalcémiques et anticoagulantes.


L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) lie le calcium et les ions de métaux lourds, formant des complexes stables solubles qui sont facilement excrétés par les reins.
Cela entraîne une diminution des taux de calcium sérique.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est également utilisé comme anticoagulant pour les échantillons de sang et est utilisé comme traitement du saturnisme.


La thérapie par chélation est un traitement qui implique l'administration intraveineuse (IV) répétée d'une solution chimique d'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA).
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est utilisé pour traiter l'intoxication aiguë et chronique au plomb en éliminant les toxines (y compris les métaux lourds tels que le plomb, le cadmium et le mercure) de la circulation sanguine.


Le mot « chélate » vient de la racine grecque chele, qui signifie « griffer ».
La Food and Drug Administration (FDA) des États-Unis a approuvé le traitement par chélation à l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) comme traitement de l'empoisonnement au plomb et aux métaux lourds.


L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est également utilisé comme traitement d'urgence pour l'hypercalcémie (taux excessifs de calcium) et pour le contrôle des arythmies ventriculaires (rythmes cardiaques anormaux) associées à la toxicité digitalique.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est un médicament utilisé dans la gestion et le traitement de la toxicité des métaux lourds.


L’acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) appartient à la classe des médicaments chélateurs.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est utilisé dans les textiles et le papier.
Dans l'industrie, l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est principalement utilisé pour séquestrer (lier ou confiner) les ions métalliques en solution aqueuse.


Dans l'industrie textile, l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) empêche les impuretés des ions métalliques de modifier les couleurs des produits teints.
Dans l'industrie des pâtes et papiers, l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) inhibe la capacité des ions métalliques, en particulier le Mn2+, à catalyser la dismutation du peroxyde d'hydrogène, utilisé dans le blanchiment sans chlore.


Aliments : De la même manière, l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est ajouté à certains aliments comme conservateur ou stabilisant pour empêcher la décoloration catalytique oxydative, qui est catalysée par les ions métalliques.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est utilisé contre le saturnisme et la toxicité des métaux lourds.


La thérapie par chélation à l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est le traitement médicalement accepté contre le saturnisme.
Injecté par voie intraveineuse et une fois dans la circulation sanguine, l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) piège le plomb et d'autres métaux, formant un composé que l'organisme peut éliminer dans l'urine.


Le processus prend généralement 1 à 3 heures.
Les autres intoxications aux métaux lourds traitées par chélation comprennent le mercure, l'arsenic, l'aluminium, le chrome, le cobalt, le manganèse, le nickel, le sélénium, le zinc, l'étain et le thallium.


Des agents chélateurs autres que l’acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) sont également utilisés pour éliminer plusieurs de ces substances de la circulation sanguine.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est ainsi utilisé pour dissoudre le tartre contenant du Fe et du Ca ainsi que pour délivrer des ions fer dans des conditions où ses oxydes sont insolubles.


L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est disponible sous plusieurs sels, notamment l'EDTA disodique, l'édétate de sodium et de calcium et l'EDTA tétrasodique, mais ceux-ci fonctionnent tous de la même manière.
Collyres : L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) sert de conservateur (généralement pour renforcer l'action d'un autre conservateur tel que le chlorure de benzalkonium ou le thiomersal) dans les préparations oculaires et les collyres.


Cosmétiques : dans les shampooings, les nettoyants et autres produits de soins personnels, les sels d'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) sont utilisés comme agent séquestrant pour améliorer leur stabilité dans l'air.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est largement utilisé et peut être utilisé pour le traitement de matériaux photographiques couleur, le bain de fixation d'eau de Javel, les auxiliaires de teinture, les auxiliaires de traitement des textiles, les détergents, les stabilisants, le caoutchouc synthétique et les initiateurs de polymérisation.


L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est utilisé dans les formulations agricoles, le blanchiment (pâte), le nettoyage (surface dure), le nettoyage (industriel), le nettoyage (institutionnel), le nettoyage (métal), le nettoyage (offshore), les fluides de forage/achèvement,
Nettoyage industriel, nettoyage offshore, champs pétrolifères, photographie et textile.


L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est principalement utilisé dans l'agriculture, le traitement de l'eau, les industries des pâtes et papiers et également dans la fabrication de nettoyants et de détergents.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est utilisé comme agent chélateur pour lier ou capturer des traces de fer, de cuivre, de manganèse, de calcium et d'autres métaux présents naturellement dans de nombreux matériaux.


Ces métaux naturels peuvent provoquer une dégradation chimique, une décoloration, du tartre, une instabilité, un rancissement, des performances de nettoyage inefficaces et d'autres problèmes.
Dans les industries métallurgiques, l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est utilisé pour la préparation des surfaces, le nettoyage des métaux, le placage des métaux et dans les fluides de travail des métaux.


Dans les produits de nettoyage, l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est utilisé pour éliminer le tartre de l'eau dure, le film de savon et le tartre inorganique.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est couramment utilisé dans une grande variété de produits et de formulations de nettoyage, notamment les nettoyants pour surfaces dures, les détergents à lessive, les nettoyants bactéricides, les lave-véhicules, etc.


L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) trouve de nombreuses utilisations spécialisées dans les laboratoires biomédicaux, notamment en ophtalmologie vétérinaire, comme anticollagénase pour prévenir l'aggravation des ulcères cornéens chez les animaux.
Dans la culture tissulaire, l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est utilisé comme agent chélateur qui se lie au calcium et empêche la jonction des cadhérines entre les cellules, empêchant ainsi l'agglutination des cellules cultivées en suspension liquide ou le détachement des cellules adhérentes pour le passage.


En histopathologie, l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) peut être utilisé comme agent décalcifiant permettant de couper des coupes à l'aide d'un microtome une fois l'échantillon de tissu déminéralisé.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est également utilisé pour éliminer les matières brutes (métaux corrodés) des barres de combustible dans les réacteurs nucléaires.


L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est une diamine substituée largement utilisée dans les applications domestiques et industrielles.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) chélate les cations divalents métalliques, tels que le calcium, le magnésium, le zinc, le cuivre et le manganèse, pour former des complexes métal-EDTA.


L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) convient aux produits de nettoyage et aux formulations de détergents.
Dans l'industrie du papier et de la pâte à papier, l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) réduit les effets néfastes des ions métalliques sur le blanchiment.
En tant qu'agent antibactérien, l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) peut éliminer les cations divalents calcium et magnésium dans la membrane externe et provoquer la perte du lipopolysaccharide membranaire, rendant les bactéries sensibles aux bactéricides.


L'acide éthylènediaminetétraacétique libre (EDTA) a un effet néfaste sur la reproduction et le développement des mammifères.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) peut séquestrer les ions dans les sédiments qui provoquent l'athérosclérose, le cancer et les maladies cardiaques.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) réduit les réactions des radicaux libres et les processus d'oxydation, ce qui aide à surmonter les dommages à la membrane cellulaire.


L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) peut se lier au calcium et réduire le risque de développer une hypercalcémie chez les patients cancéreux.
La méthode de gradient transmembranaire d'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) facilite l'administration du médicament, améliorant ainsi la rétention du médicament et les effets thérapeutiques et réduisant les niveaux de cytotoxicité.


L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) a un large éventail d'utilisations.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) peut être utilisé comme solution fixatrice de blanchiment pour le traitement de lavage des matériaux sensibles à la couleur, comme aide à la teinture, comme aide au traitement des fibres, comme additif cosmétique, comme anticoagulant sanguin, comme détergent, comme stabilisant et comme initiateur de polymérisation du caoutchouc synthétique.


L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) peut former des complexes hydrosolubles stables avec les métaux alcalino-terreux, les éléments des terres rares et les métaux de transition.
Outre le sodium, il existe des sels d'ammonium et divers sels de fer, de magnésium, de calcium, de cuivre, de manganèse, de zinc, de cobalt et d'aluminium, qui ont tous des utilisations différentes.


De plus, l’acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) peut également être utilisé pour permettre l’excrétion rapide de métaux radioactifs nocifs du corps afin de jouer un rôle de détoxification.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est également un agent de traitement de l'eau.


L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est également un indicateur important, mais il est utilisé pour titrer des métaux tels que le nickel et le cuivre.
Lorsqu'il est utilisé, l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) doit être utilisé avec de l'ammoniac pour jouer le rôle d'indicateur.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est utilisé pour l'anticoagulation in vitro du sang.


L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est un additif anticoagulant destiné aux analyses sanguines cliniques.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est utilisé pour le prétraitement (anticoagulation) des échantillons de sang lors du prélèvement et des tests cliniques de sang.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est hautement soluble et anticoagulant rapide.


L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est principalement utilisé pour lier les ions métalliques dans une solution aqueuse, ce qui rend l'EDTA utile dans une grande variété d'utilisations en tant qu'agent chélateur.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est largement utilisé pour dissoudre le calcaire.


Dans les shampooings, nettoyants et autres produits de soins personnels, les sels d’acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) sont utilisés comme stabilisants.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est ajouté à certains aliments comme conservateur ou stabilisant pour empêcher la décoloration catalytique oxydative, qui est catalysée par les ions métalliques.


Dans l'industrie des pâtes et papiers, l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) inhibe la capacité des ions métalliques, en particulier le Mn2+, à catalyser la dismutation du peroxyde d'hydrogène, utilisé dans le « blanchiment sans chlore ».
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) diminue les dommages oxydatifs catalysés par les ions métalliques sur les protéines et permet le maintien d'un environnement réducteur pendant la purification des protéines.


L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) peut soulager la fibrose hépatique.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) peut être utilisé pour la recherche sur les maladies coronariennes et les maladies du système neural.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) peut également être utilisé pour supprimer l'inhibition des ions de métaux lourds sur les enzymes.


L'agent chélateur, l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA), est utilisé dans de nombreux tampons enzymatiques et à des concentrations plus élevées, comme inactivateur d'enzymes.
Utilisations détergentes de l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) :
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) peut être utilisé comme composant tampon de marquage pour le lavage pendant la lyse cellulaire {155}.


Suppléments : L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est utilisé comme supplément pour le milieu de culture synthétique du liquide tubaire 1 (SOFC1) pour la culture d'embryons.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est utilisé comme agent complexant pour de nombreux cations.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) prévient les impuretés des ions métalliques et est utilisé pour éliminer l'excès de fer du corps.


L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) agit comme agent séquestrant dans les produits cosmétiques.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est utilisé comme agent complexant pour de nombreux cations.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) prévient les impuretés des ions métalliques et est utilisé pour éliminer l'excès de fer du corps.


L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) agit comme agent séquestrant dans les produits cosmétiques.
Par exemple, l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) peut être ajouté comme stabilisant aux aliments ou aux produits cosmétiques afin de séquestrer les ions métalliques qui autrement agiraient comme catalyseurs vers la production de produits nocifs ou indésirables (par exemple décoloration, cancérigènes).


Dans d’autres cas, l’acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) peut améliorer la solubilité de métaux autrement insolubles ; par exemple, dans les applications agricoles, l'EDTA peut améliorer la biodisponibilité du fer pour les plantes.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) a également été utilisé pour le traitement par chélation, pour traiter l'empoisonnement aux métaux lourds.


Les produits à base d'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) sont utilisés pour les cheveux, la peau, la chélation, l'endodontie, dans les aliments, les soins de la peau, les shampoings et la dentisterie.
L’acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est un agent chélateur représentatif.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est un agent complexant important.


-Utilisations d'analyse de tri cellulaire de l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) :
Premièrement, l’acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est utilisé en suspension unicellulaire de cellules dendritiques de la rate pour le tri des cellules par billes magnétiques.
Deuxièmement, incubez les cellules EpCAM + et les anticorps marqués FITC pour l’analyse du tri cellulaire.


-Les applications de l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) ont été rapportées comme suit :
Utilisations d'agent complexant de l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) :
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est un chélateur d'or hydrophile qui convertit les ions métalliques en complexes métalliques cyclisés inactifs.
Par conséquent, l’acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) peut être utilisé dans l’industrie pour résoudre les polluants métalliques.


-Utilisations d'anticoagulants sanguins de l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) :
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) ne peut pas être absorbé par le tractus gastro-intestinal.
L’injection intraveineuse de sodium EDTA provoque des contractions hypocalcémiques des mains et des pieds.

L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est couramment utilisé pour les diagnostics plasmatiques ou moléculaires et pour la chélation du calcium.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) peut être utilisé comme anticoagulant dans la numération globulaire et l'analyse de la morphologie cellulaire.


-Les autres applications clés de l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) comprennent :
*En photographie comme agent de blanchiment dans le traitement des films photographiques.
*Dans la fabrication du papier, pour maximiser l'efficacité du blanchiment pendant la réduction en pâte, empêcher le retour de la luminosité et protéger l'efficacité du blanchiment.
*Dans Élimination et prévention du tartre - pour nettoyer le calcium et d'autres types de tartre des chaudières, des évaporateurs, des échangeurs de chaleur, des tissus filtrants et des bouilloires à revêtement de verre.
*Traitement de l'eau - pour contrôler la dureté de l'eau et les ions calcium et magnésium formant du tartre et pour empêcher la formation de tartre.


-Applications en laboratoire de l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) :
En laboratoire, l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est largement utilisé pour éliminer les ions métalliques : en biochimie et en biologie moléculaire, la déplétion ionique est couramment utilisée pour désactiver les enzymes dépendantes des métaux, soit pour tester leur réactivité, soit pour supprimer les dommages causés à l'ADN, aux protéines. , et les polysaccharides.

L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) agit également comme un inhibiteur sélectif contre les enzymes hydrolysant le dNTP (Taq polymérase, dUTPase, MutT), l'arginase hépatique et la peroxydase de raifort indépendamment de la chélation des ions métalliques.

Ces résultats incitent à repenser l’utilisation de l’acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) en tant que piégeur d’ions métalliques biochimiquement inactif dans les expériences enzymatiques.

En chimie analytique, l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est utilisé dans les titrages complexométriques et l'analyse de la dureté de l'eau ou comme agent masquant pour séquestrer les ions métalliques qui interféreraient avec les analyses.


-Utilisations d'adoucisseur d'eau à base d'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) :
La réduction de la dureté de l'eau dans les applications de blanchisserie et la dissolution du tartre dans les chaudières reposent toutes deux sur l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) et des complexants associés pour lier le Ca2+, le Mg2+, ainsi que d'autres ions métalliques.

Une fois liés à l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA), ces complexes métalliques sont moins susceptibles de former des précipités ou d'interférer avec l'action des savons et des détergents.
Pour des raisons similaires, les solutions de nettoyage contiennent souvent de l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA).

De la même manière, l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est utilisé dans l'industrie du ciment pour la détermination de la chaux libre et de la magnésie libre dans le ciment et les clinkers.
La solubilisation des ions Fe3+ à un pH proche ou inférieur à un pH proche du neutre peut être réalisée en utilisant de l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA).

Cette propriété est utile en agriculture, notamment en culture hydroponique. Cependant, étant donné la dépendance au pH de la formation du ligand, l’acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) n’est pas utile pour améliorer la solubilité du fer dans les sols au-dessus de la neutralité.
Sinon, à un pH presque neutre et supérieur, le fer (III) forme des sels insolubles, qui sont moins biodisponibles pour les espèces végétales sensibles.


-Utilisations de gommage de l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) :
L'eau [Fe (EDTA)]− est utilisée pour éliminer (« lavage ») le sulfure d'hydrogène des flux de gaz.
Cette conversion est obtenue en oxydant le sulfure d'hydrogène en soufre élémentaire, qui est non volatil :
2 [Fe(EDTA)]− + H2S → 2 [Fe(EDTA)]2− + S + 2 H+

Dans cette application, le centre fer(III) est réduit en son dérivé fer(II), qui peut ensuite être réoxydé par l'air.
De la même manière, les oxydes d'azote sont éliminés des flux gazeux à l'aide de [Fe(EDTA)]2−.
Les propriétés oxydantes du [Fe(EDTA)]− sont également exploitées en photographie, où il est utilisé pour solubiliser les particules d'argent.


-Utilisations d'analyse de l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) :
Dans le cadre du diagnostic médical et des tests de fonctionnement des organes (ici, test de la fonction rénale), le complexe de chrome (III) [Cr(EDTA)]− (sous forme de chrome 51 radioactif (51Cr)) est administré par voie intraveineuse et sa filtration dans l'urine est surveillée.

Cette méthode est utile pour évaluer le débit de filtration glomérulaire (DFG) en médecine nucléaire.
L’acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est largement utilisé dans l’analyse du sang.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est un anticoagulant pour les échantillons de sang destinés aux CBC/FBC, où l'EDTA chélate le calcium présent dans l'échantillon de sang, arrêtant le processus de coagulation et préservant la morphologie des cellules sanguines.

Les tubes contenant de l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) sont marqués d'un capuchon lavande (violet) ou rose.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) se trouve également dans les tubes à bouchon beige pour les tests de plomb et peut être utilisé dans les tubes à bouchon bleu royal pour les tests de métaux traces.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est un dispersant visqueux et s'est révélé très efficace pour réduire la croissance bactérienne lors de l'implantation de lentilles intraoculaires (LIO).


-Utilisations en médecine alternative de l’acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) :
Certains praticiens alternatifs pensent que l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) agit comme un antioxydant, empêchant les radicaux libres de blesser les parois des vaisseaux sanguins, réduisant ainsi l'athérosclérose.
Ces idées ne sont pas étayées par des études scientifiques et semblent contredire certains principes actuellement acceptés.
La FDA américaine ne l'a pas approuvé pour le traitement de l'athérosclérose.


-Utilisations par chromatographie par échange d'ions de l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) :
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) a été utilisé dans la séparation des métaux lanthanides par chromatographie par échange d'ions.
Mis au point par FH Spedding et al. en 1954, la méthode s'appuie sur l'augmentation constante de la constante de stabilité des complexes de lanthanide acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) avec numéro atomique.

En utilisant des billes de polystyrène sulfoné et du Cu2+ comme ion de retenue, l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) fait migrer les lanthanides vers le bas de la colonne de résine tout en se séparant en bandes de lanthanides purs.
Les lanthanides éluent par ordre de numéro atomique décroissant.

En raison du coût de cette méthode, par rapport à l'extraction par solvant à contre-courant, l'échange d'ions est désormais utilisé uniquement pour obtenir les puretés de lanthanides les plus élevées (généralement supérieures à 99,99 %).


-Utilisations médicales de l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) :
L'édétate de sodium et de calcium, un dérivé de l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA), est utilisé pour lier les ions métalliques dans la pratique de la thérapie par chélation, par exemple pour traiter l'empoisonnement au mercure et au plomb.

L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est utilisé de la même manière pour éliminer l'excès de fer du corps.
Cette thérapie est utilisée pour traiter la complication des transfusions sanguines répétées, comme elle serait appliquée pour traiter la thalassémie.


-Utilisations en dentisterie de l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) :
Les dentistes et les endodontistes utilisent des solutions d'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) pour éliminer les débris inorganiques (couche de frottis) et lubrifier les canaux radiculaires en endodontie.

Cette procédure aide à préparer les canaux radiculaires pour l’obturation.
De plus, les solutions d'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) additionnées d'un tensioactif détendent les calcifications à l'intérieur d'un canal radiculaire et permettent l'instrumentation (mise en forme du canal) et facilitent l'avancement apical d'une lime dans un canal radiculaire serré ou calcifié vers l'apex.



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES DE L'ACIDE ÉTHYLÈNEDIAMINETÉTRAACÉTIQUE (EDTA) :
Les noms chimiques de l’acide éthylènediaminetétraacétique comprennent l’acide éthylènediamine tétraacétique, l’acide (éthylènediaminetétraacétique), l’acide édétique et l’EDTA.
L'EDTA est une poudre blanche, soluble dans une solution d'hydroxyde de sodium, de carbonate de sodium et d'ammoniaque, et dans 160 parties d'eau bouillante, et légèrement soluble dans l'eau froide, insoluble dans l'éthanol et les solvants organiques généraux.
Il peut former des complexes hydrosolubles extrêmement stables avec des métaux alcalins, des éléments de terres rares et des métaux de transition.
L'EDTA se décompose au-dessus de son point de fusion de 240°C.



SOLUBILITÉ DE L'ACIDE ÉTHYLÈNEDIAMINETÉTRAACÉTIQUE (EDTA) :
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est soluble dans l'hydroxyde de sodium, le carbonate de sodium, la solution d'ammoniaque, l'acide et les solvants organiques courants.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est légèrement soluble dans l'eau.



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES ET CHIMIQUES DE L'ACIDE ÉTHYLÈNEDIAMINETÉTRAACÉTIQUE (EDTA) :
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est utilisé en poudre cristalline blanche, inodore, insipide et incolore, point de fusion 250 ℃ (décomposition).
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est insoluble dans l'éthanol et les solvants organiques généraux, légèrement soluble dans l'eau froide, soluble dans les solutions aqueuses d'hydroxyde de sodium, de carbonate de sodium et d'ammoniac.

L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) peut se dissoudre dans plus de 5 % de l'acide inorganique, peut également se dissoudre dans l'ammoniac et 160 parties d'eau bouillante.
Les sels de métaux alcalins de l’acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) sont solubles dans l’eau.



Molarité de l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) :
La molarité est mieux utilisée pour exprimer la concentration d'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA), car la réaction implique la complexation d'un ion métallique par une molécule ou un ion d'EDTA, que la forme acide libre de l'EDTA ou l'un de ses sels de sodium les plus solubles soit utilisée.
La réaction générale impliquant le sel disodique est :

EDTA2- + Mn+ → [EDTA-M]+n-2
où M = Ca, Mg, Cd, Mn, Ni, Al, Zn, Bi, Co, Cu ou autre ion métallique

Un indicateur est ajouté qui forme un complexe coloré avec une partie de l'ion métallique étant déterminé.
Lorsque le point final est atteint, tous les ions métalliques libres ont été complexés par l’acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA).
Le dernier ajout d’acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) élimine ensuite l’ion métallique de son complexe avec l’indicateur, produisant un changement de couleur.

La force relative du complexe acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA)-ion métallique par rapport à celle du complexe indicateur-ion métallique détermine si un titrage direct ou un titrage inverse est applicable.

L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est le plus couramment utilisé pour déterminer la dureté (c'est-à-dire les ions calcium et magnésium) de l'eau, où le pH doit être d'environ 10 et est généralement contrôlé en ajoutant un tampon tel que le tampon de dureté de l'eau.

L'indicateur de dureté de l'eau (Eriochrome Black T), Eriochrome Blue Black R, Calmagite et Murexide sont utilisés pour les déterminations de dureté ou de calcium à l'aide de l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA).



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES et CHIMIQUES de l'ACIDE ÉTHYLÈNEDIAMINETÉTRAACÉTIQUE (EDTA) :
Numéro CAS : 60-00-4
Poids moléculaire : 292,24
Beilstein: 1716295
Numéro CE : 200-449-4
Numéro MDL : MFCD00003541
État physique : Poudre
Couleur blanche
Odeur : Inodore
Point de fusion/point de congélation : Point/intervalle de fusion : 250 °C - déc.
Point d'ébullition initial et plage d'ébullition : Aucune donnée disponible
Inflammabilité (solide, gaz) : Aucune donnée disponible
Limites supérieures/inférieures d'inflammabilité ou d'explosivité : Aucune donnée disponible
Point d'éclair : non applicable
Température d'auto-inflammation : Aucune donnée disponible
Température de décomposition : > 220 °C

pH : 2,5 à 10 g/l à 23 °C
Viscosité:
Viscosité cinématique : Aucune donnée disponible
Viscosité dynamique : Aucune donnée disponible
Hydrosolubilité : 0,4 g/l à 20 °C
Coefficient de partage (n-octanol/eau) : Aucune donnée disponible
Pression de vapeur : Aucune donnée disponible
Densité : 1,46 g/cm³ à 20 °C
Densité relative : Aucune donnée disponible
Densité de vapeur relative : Aucune donnée disponible
Caractéristiques des particules : aucune donnée disponible
Propriétés explosives : Aucune donnée disponible
Propriétés oxydantes : Aucune
Autres informations de sécurité :
Constante de dissociation : 8,85 - 10,44 à 20 °C
Poids moléculaire : 292,24 g/mol

XLogP3-AA : -5,9
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 4
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 10
Nombre de liaisons rotatives : 11
Masse exacte : 292,09066547 g/mol
Masse monoisotopique : 292,09066547 g/mol
Surface polaire topologique : 156 Å ²
Nombre d'atomes lourds : 20
Frais formels : 0
Complexité : 316
Nombre d'atomes d'isotopes : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes définis : 0
Nombre de stéréocentres atomiques non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison non défini : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 1

Le composé est canonisé : oui
N° CAS 60-00-4
CE N° 200-449-4
Formule : (HO2CCH2)2NCH2CH2N(CH2CO2H)2
Poids moléculaire : 292,24
Aspect : solide cristallin blanc.
Densité relative : 0,86 g/cm3
Point de fusion : 220 C (428 F)
Solubilité : Très légèrement soluble dans l’eau froide.
pH (1%) : 2,5
Formule chimique : C10H16N2O8
Masse molaire: 292,244 g•mol⁻¹
Aspect : Cristaux incolores
Densité : 0,860 g cm⁻³ (à 20 °C)
Journal P : -0,836
Acidité (pKa) : 2,0, 2,7, 6,16, 10,26

Thermochimie:
Enthalpie standard de formation (ΔfH ⦵ 298) : -1 765,4 à -1 758,0 kJ mol⁻¹
Enthalpie standard de combustion (ΔcH ⦵ 298) : -4461,7 à -4454,5 kJ mol⁻¹
Numéro CAS : 65501-24-8
Emballage: 500g/bouteille
Aspect : Poudre de cristal blanche
Propriétés chimiques : Inodore, soluble dans l’eau, facile à absorber l’humidité
Poids moléculaire : 442,56
Valeur pH : 7,3 ± 1 (solution aqueuse à 5 %, g/ml)
Solubilité dans l'eau : ≥60 % (g/ml, 25 ℃ )
Période de validité : 3 ans
Conditions de stockage : Sec et scellé à température ambiante.



PREMIERS SECOURS de l'ACIDE ÉTHYLÈNEDIAMINETÉTRAACÉTIQUE (EDTA) :
-Description des premiers secours :
*Conseils généraux :
Montrer cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.
*En cas d'inhalation :
Après inhalation :
Air frais.
*En cas de contact avec la peau :
Enlever immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau avec de l'eau/une douche.
*En cas de contact visuel :
Après contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau.
Appelez un ophtalmologiste.
Retirez les lentilles de contact.
*En cas d'ingestion:
Après avoir avalé :
Faire boire immédiatement de l'eau à la victime (deux verres au maximum).
Consultez un médecin.
-Indication des éventuels soins médicaux immédiats et traitements particuliers nécessaires :
Pas de données disponibles



MESURES EN CAS DE DISPERSION ACCIDENTELLE de l'ACIDE ÉTHYLÈNEDIAMINETÉTRAACÉTIQUE (EDTA) :
-Précautions environnementales:
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
-Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Couvrir les canalisations.
Collectez, liez et pompez les déversements.
Respecter les éventuelles restrictions matérielles.
Prendre à sec.
Éliminer correctement.
Nettoyer la zone touchée.



MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE de l'ACIDE ÉTHYLÈNEDIAMINETÉTRAACÉTIQUE (EDTA) :
-Moyens d'extinction:
* Moyens d'extinction appropriés :
Dioxyde de carbone (CO2)
Mousse
Poudre sèche
* Moyens d'extinction inappropriés :
Pour cette substance/mélange, aucune limitation concernant les agents extincteurs n'est indiquée.
-Plus d'informations :
Supprimez (abattez) les gaz/vapeurs/brouillards avec un jet d'eau pulvérisée.
Empêcher l'eau d'extinction d'incendie de contaminer les eaux de surface ou le système d'eau souterraine.



CONTRÔLE DE L'EXPOSITION/PROTECTION INDIVIDUELLE à l'ACIDE ÉTHYLÈNEDIAMINETÉTRAACÉTIQUE (EDTA) :
-Paramètres de contrôle:
--Ingrédients avec paramètres de contrôle sur le lieu de travail :
-Contrôles d'exposition:
--Équipement de protection individuelle:
*Protection des yeux/du visage :
Utiliser un équipement de protection des yeux.
Lunettes de protection
*Protection de la peau :
Contact complet :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Contact anti-éclaboussures :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
*Protection du corps :
vêtements de protection
*Protection respiratoire:
Type de filtre recommandé : Filtre de type P2
-Contrôle de l'exposition environnementale :
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.



MANIPULATION et STOCKAGE de l'ACIDE ÉTHYLÈNEDIAMINETÉTRAACÉTIQUE (EDTA) :
-Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
*Conditions de stockage:
Hermétiquement fermé.
Sec.



STABILITÉ et RÉACTIVITÉ de l'ACIDE ÉTHYLÈNEDIAMINETÉTRAACÉTIQUE (EDTA) :
-Stabilité chimique:
Le produit est chimiquement stable dans des conditions ambiantes standards (température ambiante).
-Conditions à éviter :
Pas d'information disponible


ACIDE ÉTHYLHEXANOÏQUE

L'acide éthylhexanoïque est le composé organique de formule CH3(CH2)3CH(C2H5)CO2H.
L'acide éthylhexanoïque est un acide carboxylique largement utilisé pour préparer des dérivés métalliques lipophiles solubles dans les solvants organiques non polaires.
L'acide éthylhexanoïque est une huile visqueuse incolore.

CAS : 149-57-5
FM : C8H16O2
MW : 144,21
EINECS : 205-743-6

L'acide éthylhexanoïque est fourni sous forme de mélange racémique.
L'acide éthylhexanoïque forme des composés avec des cations métalliques qui ont une stœchiométrie sous forme d'acétates métalliques.
Ces complexes d'éthylhexanoate sont utilisés en synthèse chimique organique et industrielle.
Ils fonctionnent comme catalyseurs dans les polymérisations ainsi que pour les réactions d'oxydation en tant qu'« agents de séchage d'huile ».
Ils sont hautement solubles dans les solvants non polaires.
Ces complexes métalliques sont souvent décrits comme des sels.
Ce ne sont cependant pas des complexes de coordination ioniques mais de charge neutre.
Leurs structures s'apparentent aux acétates correspondants.

L'acide éthylhexanoïque est un liquide incolore à jaune clair avec une légère odeur.
L'acide éthylhexanoïque brûle, mais l'acide 2-éthylhexanoïque peut nécessiter un certain effort pour s'enflammer. L'acide éthylhexanoïque est légèrement soluble dans l'eau.
L'acide éthylhexanoïque est corrosif pour les métaux et les tissus.
L'acide éthylhexanoïque est utilisé pour fabriquer des séchoirs à peinture et des plastifiants.
L'acide éthylhexanoïque est un acide gras à chaîne ramifiée.

L'acide éthylhexanoïque est un liquide incolore à jaune clair avec une légère odeur.
L'acide éthylhexanoïque brûle, mais l'acide 2-éthylhexanoïque peut nécessiter un certain effort pour s'enflammer. L'acide éthylhexanoïque est légèrement soluble dans l'eau.
L'acide éthylhexanoïque est corrosif pour les métaux et les tissus.
L'acide éthylhexanoïque est utilisé pour fabriquer des séchoirs à peinture et des plastifiants.
L'acide éthylhexanoïque est un liquide incolore à jaune clair avec une légère odeur.
L'acide éthylhexanoïque brûle, même s'il faudra peut-être un certain effort pour s'enflammer.
L'acide éthylhexanoïque est légèrement soluble dans l'eau.
L'acide éthylhexanoïque est corrosif pour les métaux et les tissus.
L'acide éthylhexanoïque est utilisé pour fabriquer des séchoirs à peinture et des plastifiants.

L'acide éthylhexanoïque, également appelé 2-EHA, est un composé organique couramment utilisé, principalement pour fabriquer des sous-produits métalliques lipophiles pouvant se dissoudre dans des solvants organiques non ioniques.
L'acide éthylhexanoïque est un acide carboxylique de formule C8H16O2 avec un point d'ébullition généralement élevé et une odeur douce.

L'acide éthylhexanoïque est une huile visqueuse et incolore avec une classe carboxylique présente sur une chaîne carbonée C8 et n'est pas miscible dans l'eau.
L'acide éthylhexanoïque peut être utilisé comme substitut à l'acide naphténique dans certaines applications.
Industriellement, l'acide éthylhexanoïque est fabriqué à partir de propylène, souvent généré à partir de combustibles fossiles et d'autres sources renouvelables.
En d’autres termes, l’acide éthylhexanoïque peut être fabriqué plus efficacement que l’acide naphténique.

L'acide éthylhexanoïque produit des composés métalliques qui subissent une stœchiométrie sous forme d'acétates métalliques.
Dans la plupart des cas, les dérivés de l’acide éthylhexanoïque sont utilisés dans des applications chimiques industrielles et organiques.
Les complexes d'hexanoate d'éthyle servent également de catalyseurs dans les réactions d'oxydation et de polymérisation (comme agents de séchage d'huile).
En tant qu'intermédiaire chimique polyvalent, l'acide éthylhexanoïque a de multiples applications, dont les suivantes.
L’acide éthylhexanoïque est un composé organique liquide incolore à jaune clair.
L'acide éthylhexanoïque est largement utilisé dans la préparation de dérivés métalliques solubles dans les solvants organiques non polaires.
L'acide carboxylique hautement toxique et combustible est utilisé pour fabriquer des séchoirs à peinture et des plastifiants.

Le composé organique liquide a une légère odeur, est très corrosif pour les métaux et les tissus et combustible, mais difficile à enflammer.
L'acide éthylhexanoïque est utilisé dans la fabrication d'adhésifs et de produits chimiques d'étanchéité, d'inhibiteurs de corrosion et d'agents antitartre, d'intermédiaires, de lubrifiants et d'additifs pour lubrifiants, d'additifs pour peintures et revêtements et de régulateurs de processus.

L'acide éthylhexanoïque est un agent augmentant la viscosité utilisé dans la production de polymères à haute viscosité.
L'acide éthylhexanoïque est un sel carboxylate d'acide éthylhexanoïque et de zinc.
La réaction de l'éthylhexane avec l'oxyde de zirconium produit un liquide visqueux avec une forte activité de polymérisation cationique.
L'acide éthylhexanoïque réagit avec l'éther diphénylique et les hydrocarbures aromatiques pour former des produits solides.
La réaction avec le stéarate de calcium, un ester du glycérol, entraîne la formation de particules insolubles dans l'eau mais solubles dans les solvants organiques.
L'acide éthylhexanoïque réagit également avec l'éthylène diamine pour former du myristate de méthyle, pour lequel des données cinétiques sont disponibles pour l'acide éthylhexanoïque.

Propriétés chimiques de l'acide éthylhexanoïque
Point de fusion : -59 °C
Point d'ébullition : 228 °C(lit.)
Densité : 0,906
Densité de vapeur : 4,98 (vs air)
Pression de vapeur : <0,01 mm Hg (20 °C)
Indice de réfraction : n20/D 1,425 (lit.)
Fp : 230 °F
Température de stockage : Conserver en dessous de +30°C.
Solubilité : 1,4 g/l
Forme : Liquide
Pka : pK1 : 4,895 (25 °C)
Couleur: Clair
PH : 3 (1,4 g/l, H2O, 20 ℃)
Odeur : Légère odeur
Plage de pH : 3 à 1,4 g/l à 20 °C
Limite explosive : 1,04 %, 135 °F
Solubilité dans l'eau : 2 g/L (20 ºC)
Numéro de référence : 1750468
Limites d'exposition ACGIH : TWA 5 mg/m3
Stabilité : Stable. Combustible. Incompatible avec les agents oxydants forts, les agents réducteurs, les bases.
InChIKey : OBETXYAYXDNJHR-UHFFFAOYSA-N
LogP : 2,7 à 25℃
Référence de la base de données CAS : 149-57-5 (référence de la base de données CAS)
Référence chimique NIST : Acide éthylhexanoïque (149-57-5)
Système d'enregistrement des substances de l'EPA : Acide éthylhexanoïque (149-57-5)

Les usages
Siccatifs pour peintures et vernis (sels métalliques).
Les éthylhexoates de métaux légers sont utilisés pour convertir certaines huiles minérales en graisses.
Les esters de l'acide éthylhexanoïque sont utilisés comme plastifiants.
L'acide éthylhexanoïque est utilisé dans la préparation de dérivés métalliques, qui agissent comme catalyseur dans les réactions de polymérisation.
Par exemple, l’acide éthylhexanoïque d’étain est utilisé dans la fabrication de l’acide poly(lactique-co-glycolique).
L'acide éthylhexanoïque est également utilisé comme stabilisant pour les chlorures de polyvinyle.
L'acide éthylhexanoïque est également impliqué dans l'extraction par solvant et la granulation des colorants.
De plus, l'acide éthylhexanoïque est utilisé pour préparer des plastifiants, des lubrifiants, des détergents, des aides à la flottation, des inhibiteurs de corrosion et des résines alkydes.
De plus, l’acide éthylhexanoïque sert de catalyseur pour le moussage du polyuréthane.

L'acide éthylhexanoïque peut être utilisé :
En tant que réactif dans l'estérification, l'alcynylation décarboxylative et la préparation d'alkylcoumarines via des réactions de couplage décarboxylatives.
Dans le milieu organocatalytique pour la préparation de diverses 3,4-dihydropyrimidin-2(1H)-ones/thiones par réaction de Biginelli.

Automobile
L'acide éthylhexanoïque est utilisé pour produire des inhibiteurs de corrosion pour les lubrifiants et les liquides de refroidissement automobiles.
L'acide éthylhexanoïque sert également de produit de préservation du bois et fabrique des additifs lubrifiants ainsi que des lubrifiants synthétiques.
L'acide éthylhexanoïque est également utilisé dans la production de stabilisants thermiques pour PVC, de plastifiants pour films PVB, de savons métalliques pour siccatifs de peinture et d'autres produits chimiques.

Lubrifiants
L'acide éthylhexanoïque est couramment utilisé dans les esters des plastifiants en film de polyvinylbutyral (PVB) et comme matière première pour les polyesters appliqués dans les huiles synthétiques.
Les sels métalliques de l’acide éthylhexanoïque sont utilisés pour préparer des additifs pour lubrifiants synthétiques utilisés dans diverses applications de lubrifiants industriels.

Revêtements
L'acide éthylhexanoïque est largement utilisé dans les applications de revêtement pour améliorer les performances et la résistance.
L'acide éthylhexanoïque produit des résines alkydes qui aident à améliorer la résistance au jaunissement mieux que les acides gras ordinaires.
L'acide éthylhexanoïque est idéal pour la cuisson des émaux et des revêtements à 2 composants.
L'acide éthylhexanoïque peut également être utilisé dans d'autres applications, notamment comme catalyseur pour le polyuréthane, les produits de préservation du bois et les produits pharmaceutiques.

Produits de beauté
Les produits chimiques contenus dans l’acide éthylhexanoïque auraient un usage cosmétique pour produire des émollients et des revitalisants pour la peau.
L'acide éthylhexanoïque est largement utilisé dans les produits de soins capillaires, les crèmes pour les mains, les crèmes pour le visage, les lotions pour le corps et les produits de maquillage comme le fond de teint, le correcteur et les produits de soins capillaires.

Plastiques
L'acide éthylhexanoïque est également utilisé dans la fabrication de stabilisants en polychlorure de vinyle (PVC) et de plastifiants en polyvinylbutyral (PVB) sous forme de sels métalliques.
L'acide éthylhexanoïque réagit avec des composants métalliques comme le manganèse et le cobalt pour produire des dérivés de sels métalliques.

Production
L'acide éthylhexanoïque est produit industriellement à partir de propylène, qui est hydroformylé pour donner du butyraldéhyde.
La condensation aldolique de l'aldéhyde donne de l'acide éthylhexanoïque, qui est hydrogéné en 2-éthylhexanal.
L'oxydation de cet aldéhyde donne l'acide carboxylique.

Profil de réactivité
L'acide éthylhexanoïque est un acide carboxylique.
Les acides carboxyliques donnent des ions hydrogène si une base est présente pour les accepter.
Ils réagissent ainsi avec toutes les bases, tant organiques (par exemple les amines) qu'inorganiques.
Leurs réactions avec les bases, appelées « neutralisations », s'accompagnent d'un dégagement de chaleur important.
La neutralisation entre un acide et une base produit de l'eau et un sel.
Les acides carboxyliques contenant six atomes de carbone ou moins sont librement ou modérément solubles dans l'eau ; ceux qui contiennent plus de six carbones sont légèrement solubles dans l’eau.

L'acide carboxylique soluble se dissocie dans une certaine mesure dans l'eau pour produire des ions hydrogène.
Le pH des solutions d'acides carboxyliques est donc inférieur à 7,0.
De nombreux acides carboxyliques insolubles réagissent rapidement avec des solutions aqueuses contenant une base chimique et se dissolvent lorsque la neutralisation génère un sel soluble.
Les acides carboxyliques en solution aqueuse et les acides carboxyliques liquides ou fondus peuvent réagir avec les métaux actifs pour former de l'hydrogène gazeux et un sel métallique.
De telles réactions se produisent en principe également pour les acides carboxyliques solides, mais sont lentes si l'acide solide reste sec.
Même les acides carboxyliques « insolubles » peuvent absorber suffisamment d’eau de l’air et se dissoudre suffisamment dans l’acide éthylhexanoïque pour corroder ou dissoudre les pièces et les conteneurs en fer, en acier et en aluminium.

Les acides carboxyliques, comme d'autres acides, réagissent avec les sels de cyanure pour générer du cyanure d'hydrogène gazeux.
La réaction est plus lente pour les acides carboxyliques secs et solides.
Les acides carboxyliques insolubles réagissent avec des solutions de cyanures pour provoquer la libération de cyanure d'hydrogène gazeux.
Des gaz et de la chaleur inflammables et/ou toxiques sont générés par la réaction des acides carboxyliques avec des composés diazoïques, des dithiocarbamates, des isocyanates, des mercaptans, des nitrures et des sulfures.
Les acides carboxyliques, notamment en solution aqueuse, réagissent également avec les sulfites, les nitrites, les thiosulfates (pour donner H2S et SO3), les dithionites (SO2), pour générer des gaz et de la chaleur inflammables et/ou toxiques.

Leur réaction avec les carbonates et bicarbonates génère un gaz inoffensif (dioxyde de carbone) mais néanmoins de la chaleur.
Comme d’autres composés organiques, les acides carboxyliques peuvent être oxydés par des agents oxydants puissants et réduits par des agents réducteurs puissants.
Ces réactions génèrent de la chaleur.
Une grande variété de produits est possible.
Comme d'autres acides, les acides carboxyliques peuvent initier des réactions de polymérisation ; comme les autres acides, ils catalysent souvent (augmentent la vitesse) des réactions chimiques.

Synonymes
ACIDE 2-ÉTHYLHEXANOÏQUE
149-57-5
Acide 2-éthylcaproïque
Acide hexanoïque, 2-éthyl-
Acide éthylhexanoïque
Acide éthylhexoïque
Acide 2-éthylhexoïque
Acide butyléthylacétique
Acide 2-butylbutanoïque
Acide 3-heptanecarboxylique
Acide éthylhexanoïque
Acide 2-éthyl-hexoïque
Acide 2-éthyl hexanoïque
Acide alpha-éthylcaproïque
2-éthylhexansaure
Acide 2-éthyl-hexanoïque
125804-07-1
Acide éthylhexanoïque, 2-
2 ACIDE ÉTHYLHEXANOÏQUE
CCRIS 3348
HSDB 5649
acide alpha-éthylcaproïque
Kyselina 2-éthylkapronova [tchèque]
NSC 8881
Kyselina 2-éthylkapronova
EINECS205-743-6
Acide .alpha.-éthylcaproïque
Acide 2-éthyl-1-hexanoïque
UNII-01MU2J7VVZ
Kyselina heptan-3-karboxylova [tchèque]
BRN1750468
01MU2J7VVZ
Kyselina heptan-3-karboxylova
AI3-01371
ACIDE 2-ÉTHYLHEXOIQUE,AR
61788-37-2
DTXSID9025293
CHEBI:89058
Acide hexanoïque, 2-éthyl-, (-)-
NSC-8881
EINECS262-971-9
acide 2-éthylhexanoïque
CE 205-743-6
DTXCID805293
Acide 2-éthylhexanoïque, >=99 %
C8H16O2.1/2Cu
Acide 2-éthylhexanoïque, étalon analytique
CAS-149-57-5
ACIDE (+/-)-2-ÉTHYLHEXANOÏQUE
Acide hexanoïque, 2-éthyl-, sel de cuivre (2++)
MFCD00002675
Acide 2-éthylcapronique
Acide 2-éthyl-hexonique
Acide alpha-éthylhexanoïque
EHO (code CHRIS)
Acide .alpha.-éthylhexanoïque
SCHEMBL25800
Acide 2-éthylhexanoïque, 99 %
MLS002415695
Acide 2-éthylhexanoïque, inhalable
CHEMBL1162485
WLN : QVY4 et 2
NSC8881
HMS2267F21
CS-CY-00011
STR05759
ACIDE 2-ÉTHYLHEXANOÏQUE [HSDB]
Tox21_201406
Tox21_300108
LMFA01020087
LS-869
AKOS009031416
AT29893
CS-W016381
SB44987
SB44994
Ester 2-éthyl-tridécylique de l'acide hexanoïque
NCGC00091324-01
NCGC00091324-02
NCGC00091324-03
NCGC00253985-01
NCGC00258957-01
SMR001252268
Ester 2-éthyl-, tridécylique de l'acide hexanoïque
E0120
FT-0612273
FT-0654390
EN300-20410
Q209384
Acide éthylhexanoïque, 2- ; (Acide butyléthylacétique)
W-109079
Azilsartan K Médoxomil Impureté-7 (impuretés 2-EHA)
F0001-0703
Z104478072
18FEB650-7573-4EA0-B0CD-9D8BED766547
Acide 2-éthylhexanoïque, étalon secondaire pharmaceutique ; Matériel de référence certifié
ACIDE ÉTHYLHEXANOÏQUE
L'acide éthylhexanoïque est un liquide incolore à jaune clair avec une odeur piquante.
De plus, l'acide éthylhexanoïque est couramment utilisé dans la production de divers produits chimiques, notamment des plastifiants et des lubrifiants.
L'acide éthylhexanoïque peut être nocif s'il est ingéré ou inhalé, et des précautions de sécurité appropriées doivent être prises lors de sa manipulation.


Numéro CAS : 2396-84-1
Numéro CE : 205-743-6
Formule chimique : C8H16O2
Masse molaire : 144,214 g·mol−1
Aspect : Liquide incolore



APPLICATIONS


L'acide éthylhexanoïque est utilisé comme intermédiaire chimique pour de nombreux produits.
De plus, l'acide éthylhexanoïque est utilisé dans les résines alkydes.

L'acide éthylhexanoïque est utilisé au milieu des années 1980 comme agent de préservation du bois pour remplacer les chlorophénols.
De plus, l'acide éthylhexanoïque est utilisé pour fabriquer des plastifiants, des lubrifiants, des détergents, des aides à la flottation, des inhibiteurs de corrosion et des résines alkydes.

L'acide éthylhexanoïque est également utilisé comme co-solvant et antimousse dans les pesticides, comme ingrédient actif dans le produit de préservation du bois Sinesto B (non utilisé aux États-Unis), dans les séchoirs à peinture, les stabilisants thermiques pour le PVC et comme catalyseur pour la mousse de polyuréthane, extraction par solvant et granulation de colorant.
De plus, l'acide éthylhexanoïque ne se trouve dans aucun produit pesticide enregistré aux États-Unis.


Utilisations industrielles de l'acide éthylhexanoïque :

Agents anti-adhésifs
Un inhibiteur de corrosion
Inhibiteurs de corrosion et agents antitartre
Intermédiaire
Intermédiaires
Lubrifiants et additifs pour lubrifiants
Agent lubrifiant
Non connu ou raisonnablement vérifiable
Autre
Autre précisez)
Additifs de peinture et additifs de revêtement non décrits par d'autres catégories
Régulateurs de processus
Auxiliaires technologiques, non répertoriés ailleurs
Propulseurs et agents gonflants
Solvant


L'acide éthylhexanoïque est utilisé dans la production de plastifiants pour améliorer la flexibilité et la durabilité des plastiques.
De plus, l'acide éthylhexanoïque est un élément constitutif de la production de revêtements, tels que les résines et les polyuréthanes.

L'acide éthylhexanoïque est utilisé dans les fluides de travail des métaux pour refroidir et lubrifier les machines de travail des métaux.
De plus, l'acide éthylhexanoïque est utilisé dans la production de lubrifiants pour réduire la friction et l'usure entre deux surfaces.
L'acide éthylhexanoïque est une matière première dans la production de produits pharmaceutiques, tels que les antibiotiques et les anti-inflammatoires.

L'acide éthylhexanoïque est utilisé dans la production de divers intermédiaires chimiques pour un traitement ultérieur.
En outre, l'acide éthylhexanoïque est utilisé dans la production de stabilisants thermiques pour les applications PVC.

L'acide éthylhexanoïque est utilisé dans la production d'additifs pour carburants afin d'améliorer le rendement énergétique et de réduire les émissions.
De plus, l'acide éthylhexanoïque est utilisé comme précurseur dans la synthèse de divers catalyseurs pour accélérer les réactions chimiques.

L'acide éthylhexanoïque est utilisé comme solvant dans la production de divers produits chimiques et matériaux.
De plus, l'acide éthylhexanoïque est utilisé dans la production de produits agrochimiques, tels que des herbicides, des fongicides et des insecticides, pour protéger les cultures contre les ravageurs et les maladies.


Voici quelques applications supplémentaires de l'acide éthylhexanoïque :

Séchoirs à peinture :

L'acide éthylhexanoïque est utilisé comme siccatif pour peinture, ce qui accélère le processus de séchage des peintures et des vernis.

Adhésifs :

L'acide éthylhexanoïque est utilisé comme matière première dans la production de divers adhésifs, tels que les adhésifs sensibles à la pression et les adhésifs thermofusibles.

Inhibiteurs de corrosion:

L'acide éthylhexanoïque est utilisé comme composant dans la formulation d'inhibiteurs de corrosion, qui protègent les métaux de la corrosion.

Additifs de résine :

L'acide éthylhexanoïque est utilisé comme additif de résine dans la production de résines polyester et alkyde, qui trouvent une utilisation dans les revêtements, les adhésifs et les plastiques.

Tensioactifs :

L'acide éthylhexanoïque est utilisé dans la production de tensioactifs, qui sont utilisés pour modifier la tension superficielle des liquides, améliorant ainsi leurs propriétés de mouillage et d'étalement.

Parfums :

L'acide éthylhexanoïque est utilisé comme ingrédient de parfum dans la production de parfums et d'autres produits parfumés.

Auxiliaires textiles :

L'acide éthylhexanoïque est utilisé dans la production d'auxiliaires textiles, qui sont utilisés pour améliorer les performances des produits textiles, tels que les teintures, les finitions et les revêtements.

Sels métalliques :

L'acide éthylhexanoïque est utilisé pour produire des sels métalliques, qui trouvent une utilisation dans diverses applications, telles que les encres, les pigments et les catalyseurs.

Additifs caoutchouc :

L'acide éthylhexanoïque est utilisé comme additif de caoutchouc dans la production de caoutchoucs synthétiques, qui trouvent une utilisation dans divers produits, tels que les pneus, les tuyaux et les joints.

Plastifiants :

L'acide éthylhexanoïque est un composant clé dans la production de plastifiants sans phtalates, qui sont utilisés dans la production de matériaux d'emballage alimentaire et de dispositifs médicaux.

Revêtements :

L'acide éthylhexanoïque est utilisé comme réactif dans la production de résines acryliques, qui trouvent une utilisation dans la production de peintures, de revêtements et d'adhésifs.

Fluides pour le travail des métaux :

L'acide éthylhexanoïque est un composant courant dans les fluides de travail des métaux en raison de ses excellentes propriétés lubrifiantes et de refroidissement.

Lubrifiants :

L'acide éthylhexanoïque est utilisé comme désactivateur de métaux dans les lubrifiants pour empêcher l'oxydation et améliorer leurs performances à haute température.

Médicaments:

L'acide éthylhexanoïque est utilisé comme élément de base chiral dans la synthèse de divers médicaments, tels que le médicament anti-inflammatoire Naproxen.

Intermédiaires chimiques :

L'acide éthylhexanoïque est utilisé comme intermédiaire clé dans la synthèse de divers produits chimiques, tels que les parfums, les arômes et les tensioactifs.

Stabilisateurs thermiques :

L'acide éthylhexanoïque est utilisé dans la production de stabilisants thermiques pour les applications PVC afin d'empêcher la dégradation et de prolonger la durée de vie du matériau.

Additifs carburant :

L'acide éthylhexanoïque est utilisé comme composant dans la production d'additifs pour carburant, tels que les boosters d'octane, qui améliorent les performances et l'efficacité des moteurs à essence.

Catalyseurs :

L'acide éthylhexanoïque est utilisé comme précurseur dans la synthèse de divers catalyseurs, tels que les carboxylates d'étain et de zinc, qui trouvent une utilisation dans diverses réactions chimiques.

Solvants :

L'acide éthylhexanoïque est utilisé comme solvant dans la production de divers produits chimiques, tels que les résines, les revêtements et les adhésifs.

Produits agrochimiques :

L'acide éthylhexanoïque est utilisé comme composant clé dans la production d'herbicides, de fongicides et d'insecticides pour protéger les cultures contre les ravageurs et les maladies.


Dans l'ensemble, l'acide éthylhexanoïque est un produit chimique polyvalent qui trouve une utilisation dans diverses applications dans différentes industries, grâce à ses propriétés uniques et sa polyvalence.


L'acide éthylhexanoïque n'est pas couramment utilisé dans les produits de consommation, car il s'agit principalement d'un produit chimique industriel avec une large gamme d'applications industrielles.
Cependant, l'acide éthylhexanoïque peut être utilisé comme matière première dans la production de certains produits de consommation, tels que les revêtements, les adhésifs et les plastiques.

De plus, certaines applications de niche, telles que l'utilisation de l'acide éthylhexanoïque en tant que composant de certains parfums, peuvent avoir des utilisations grand public.
Dans l'ensemble, l'utilisation de l'acide éthylhexanoïque est plus courante dans les milieux industriels et commerciaux que dans les produits de consommation.


L'acide éthylhexanoïque a diverses applications industrielles, telles que :

Liquide de refroidissement dans l'automobile
Lubrifiant synthétique
Agent mouillant
Co-solvant
Séchage des peintures
Agent anti-mousse dans les pesticides


L'acide éthylhexanoïque est utilisé comme lubrifiant synthétique en raison de sa capacité à réduire la friction et l'usure entre les pièces mobiles.
De plus, l'acide éthylhexanoïque est couramment utilisé comme agent de séchage dans les peintures et les revêtements pour accélérer le processus de séchage et améliorer la formation du film.

En tant que liquide de refroidissement dans les applications automobiles, l'acide éthylhexanoïque aide à dissiper la chaleur et à prévenir les dommages au moteur dus à la surchauffe.
L'acide éthylhexanoïque est utilisé comme agent antimousse dans les pesticides pour réduire la formation de mousse lors de l'application et améliorer l'efficacité.

Dans le travail des métaux, l'acide éthylhexanoïque est utilisé comme inhibiteur de corrosion pour protéger contre la rouille et d'autres formes de corrosion.
L'acide éthylhexanoïque est utilisé comme agent mouillant pour réduire la tension superficielle des liquides et améliorer leur capacité à s'étaler et à pénétrer les surfaces.



DESCRIPTION


L'acide éthylhexanoïque est le composé organique de formule CH3(CH2)3CH(C2H5)CO2H.
De plus, l'acide éthylhexanoïque est un acide carboxylique largement utilisé pour préparer des dérivés métalliques lipophiles solubles dans les solvants organiques non polaires.

L'acide éthylhexanoïque est une huile visqueuse incolore.
De plus, l'acide éthylhexanoïque est fourni sous forme de mélange racémique.
L'acide 2-éthylhexanoïque est un acide gras à chaîne ramifiée.

L'acide éthylhexanoïque est un liquide incolore avec une odeur piquante.
Ainsi, l'acide éthylhexanoïque est soluble dans l'alcool, l'acétone et l'éther.

L'acide éthylhexanoïque est un acide carboxylique de formule chimique C8H16O2.
De plus, l'acide éthylhexanoïque est un liquide incolore à odeur rance et soluble dans l'eau, l'éthanol et l'éther.
Il est également connu sous le nom d'acide 2-éthylhexanoïque ou 2-EHA.

L'acide éthylhexanoïque est principalement utilisé comme matière première pour la production de divers produits chimiques et matériaux tels que les lubrifiants synthétiques, les plastifiants et les revêtements.
De plus, l'acide éthylhexanoïque a également des applications dans les industries pharmaceutique et alimentaire.

L'acide éthylhexanoïque est un produit naturel trouvé dans Vitis vinifera et Artemisia arborescens avec des données disponibles.
De plus, l'acide éthylhexanoïque est un liquide incolore avec une odeur piquante.
L'acide éthylhexanoïque est un acide carboxylique qui appartient à la famille des acides gras.

L'acide éthylhexanoïque est soluble dans l'eau, l'alcool et l'éther.
De plus, l'acide éthylhexanoïque a une large gamme d'applications industrielles.

L'acide éthylhexanoïque est utilisé comme lubrifiant synthétique et comme agent de séchage dans les peintures.
De plus, l'acide éthylhexanoïque est également utilisé comme liquide de refroidissement dans les applications automobiles et comme agent anti-mousse dans les pesticides.

L'acide éthylhexanoïque est produit par oxydation de l'octanol ou par hydroformylation du butadiène.
De plus, l'acide éthylhexanoïque se trouve également naturellement dans la sueur humaine et dans le lait maternel.



PROPRIÉTÉS


Poids moléculaire : 144,21
XLogP3 : 2,6
Nombre de donneurs d'obligations hydrogène : 1
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 2
Nombre d'obligations rotatives : 5
Masse exacte : 144.115029749
Masse monoisotopique : 144,115029749
Surface polaire topologique : 37,3 Å ²
Nombre d'atomes lourds : 10
Charge formelle : 0
Complexité : 99,4
Nombre d'atomes isotopiques : 0
Nombre de stéréocentres atomiques définis : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes non définis : 1
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison indéfinis : 0
Nombre d'unités liées par covalence : 1
Le composé est canonisé : Oui
Point d'ébullition : 226 - 229 °C (1013 hPa)
Densité : 0,91 g/cm3 (20 °C)
Limite d'explosivité : 0,9 - 6,7 %(V)
Point d'éclair : 114 °C
Température d'inflammation : 310 °C
Point de fusion : -59 °C
Valeur pH : 3 (1,4 g/l, H ₂ O, 20 °C)
Pression de vapeur : <0,01 hPa (20 °C)
Solubilité : 1,4 g/l



PREMIERS SECOURS


Contact avec la peau:

Si l'acide éthylhexanoïque entre en contact avec la peau, retirez immédiatement tout vêtement contaminé et lavez soigneusement la zone affectée avec de l'eau et du savon pendant au moins 15 minutes.
Consulter un médecin si l'irritation cutanée, la rougeur ou la douleur persistent.


Lentilles de contact:

Si l'acide éthylhexanoïque entre en contact avec les yeux, rincez l'œil affecté avec de l'eau pendant au moins 15 minutes, en soulevant occasionnellement les paupières supérieures et inférieures.
Consultez immédiatement un médecin.


Inhalation:

Si l'acide éthylhexanoïque est inhalé, amenez immédiatement la personne affectée à l'air frais.
Si la personne ne respire pas, pratiquer la respiration artificielle.
Consulter un médecin si la personne éprouve des difficultés à respirer, à tousser ou à avoir une respiration sifflante.


Ingestion:

En cas d'ingestion d'acide éthylhexanoïque, ne pas faire vomir.
Rincer la bouche avec de l'eau et boire beaucoup d'eau pour diluer l'acide.
Consultez immédiatement un médecin.


Équipement de protection individuelle:

Portez toujours un équipement de protection individuelle lors de la manipulation de l'acide éthylhexanoïque, y compris des gants, des lunettes et une blouse de laboratoire ou des vêtements de protection.


Intervention en cas de déversement :

En cas de déversement, isoler la zone et éloigner le personnel non autorisé.
Porter un équipement de protection individuelle et contenir le déversement avec un matériau absorbant.
Recueillir le matériel contaminé et l'éliminer conformément aux réglementations locales.


Il est important de noter que l'acide éthylhexanoïque peut provoquer une grave irritation de la peau et des yeux et peut être nocif s'il est inhalé ou ingéré.
Consulter immédiatement un médecin en cas d'exposition.



MANIPULATION ET STOCKAGE


L'acide éthylhexanoïque doit être stocké dans un endroit frais, sec et bien ventilé, à l'abri de la lumière directe du soleil et des sources de chaleur ou d'inflammation.
De plus, l'acide éthylhexanoïque doit être conservé dans un récipient hermétiquement fermé et manipulé uniquement sous une hotte ou avec un équipement de protection individuelle approprié.
L'acide éthylhexanoïque doit être stocké séparément des matériaux incompatibles tels que les oxydants puissants, les acides et les bases.

Les conteneurs d'acide éthylhexanoïque doivent être étiquetés avec les avertissements de danger et les instructions de manipulation appropriés.
Lors de la manipulation de l'acide éthylhexanoïque, un équipement de protection individuelle approprié doit être porté, y compris des gants, des lunettes de sécurité et une blouse ou un tablier de laboratoire.

En cas de contact avec la peau ou les yeux, rincer immédiatement la zone touchée à grande eau pendant au moins 15 minutes et consulter un médecin.
En cas d'ingestion d'acide éthylhexanoïque, ne pas faire vomir et consulter immédiatement un médecin.

Les déversements d'acide éthylhexanoïque doivent être nettoyés immédiatement à l'aide de matériaux absorbants et d'un équipement de protection approprié.
L'élimination de l'acide éthylhexanoïque doit être effectuée conformément aux réglementations locales, nationales et fédérales et ne doit pas être jetée dans les ordures ménagères ou dans les égouts.

L'acide éthylhexanoïque doit être tenu à l'écart des enfants et du personnel non autorisé, et ne doit être manipulé que par des professionnels formés qui connaissent les risques et les procédures de manipulation appropriées.



SYNONYMES


ACIDE 2-ÉTHYLHEXANOÏQUE
149-57-5
Acide 2-éthylcaproïque
Acide hexanoïque, 2-éthyl-
Acide éthylhexanoïque
Acide éthylhexoïque
Acide 2-éthylhexoïque
Acide butyléthylacétique
Acide 2-butylbutanoïque
Acide 3-heptanecarboxylique
Acide éthylhexanoïque
Acide 2-éthyl-hexoïque
Acide 2-éthylhexanoïque
Acide alpha-éthylcaproïque
Acide 2-éthyl-hexanoïque
Acide éthylhexanoïque, 2-
2 ACIDE ÉTHYL-HEXANOÏQUE
acide alpha-éthyl caproïque
Acide .alpha.-éthylcaproïque
Acide 2-éthyl-1-hexanoïque
ACIDE (+/-)-2-ÉTHYLHEXANOÏQUE
01MU2J7VVZ
ACIDE 2-ÉTHYL HEXOÏQUE, AR
61788-37-2
CHEBI:89058
NSC-8881
Acide 2-éthylhexanoïque
2-Ethylhexansaeure
Acide 2-éthylhexanoïque, >=99%
Acide 2-éthylhexanoïque, étalon analytique
CAS-149-57-5
CCRIS 3348
HSDB 5649
Kyselina 2-éthylkapronova [Tchèque]
NSC 8881
Kyselina 2-éthylkapronova
EINECS 205-743-6
UNII-01MU2J7VVZ
Kyselina heptan-3-karboxylova [Tchèque]
BRN 1750468
Kyselina heptan-3-karboxylova
AI3-01371
Acide hexanoïque, 2-éthyl-, (-)-
EINECS 262-971-9
MFCD00002675
Acide 2-éthylcapronique
Acide 2-éthyl-hexonique
Acide alpha-éthylhexanoïque
Acide .alpha.-éthylhexanoïque
CE 205-743-6
SCHEMBL25800
Acide 2-éthylhexanoïque, 99 %
MLS002415695
CHEMBL1162485
DTXSID9025293
WLN : QVY4 & 2
NSC8881
HMS2267F21
STR05759
ACIDE 2-ÉTHYLHEXANOÏQUE [HSDB]
Tox21_201406
Tox21_300108
LMFA01020087
AKOS009031416
AT29893
CS-W016381
SB44987
SB44994
Acide hexanoïque, 2-éthyl-, ester tridécylique
NCGC00091324-01
NCGC00091324-02
NCGC00091324-03
NCGC00253985-01
NCGC00258957-01
SMR001252268
E0120
Acide 2-éthylhexanoïque
Acide 2-éthylcaproïque
Acide isooctanoïque
Acide octanoïque, 2-éthyl-
Acide 2-éthylhexoïque
Acide éthylhexoïque
FT-0612273
FT-0654390
EN300-20410
Q209384
W-109079
F0001-0703
Z104478072
18FEB650-7573-4EA0-B0CD-9D8BED766547
Acide 2-éthylhexanoïque, étalon secondaire pharmaceutique ; Matériau de référence certifié
ACIDE FÉRULIQUE
L'acide férulique est un solide jaune pâle, Il appartient à la famille des acides hydroxycinnamiques.
L'acide férulique est un phytochimique phénolique abondant présent dans les composants de la paroi cellulaire végétale.
Les sources naturelles d'acide férulique sont les feuilles et les graines de nombreuses plantes, telles que les céréales, le café, les pommes, les artichauts, les arachides, les oranges, les ananas et le vin.

Numéro CAS: 1135-24-6
Formule moléculaire: C10H10O4
Poids moléculaire: 194.18
Numéro EINECS: 214-490-0

L'acide férulique est largement présent dans les plantes, en particulier dans l'artichaut, l'aubergine et le son de maïs.
En outre, l'acide férulique est également présent dans une variété de plantes médicinales chinoises, telles que l'angélique, le dôme, l'agripaume, le ganoderma lucidum des neiges et ainsi de suite.
L'acide férulique est un acide hydroxycinnamique, est un composé organique de formule (CH3O)HOC6H3CH=CHCO2H.
Le nom est dérivé du genre Ferula, en référence au fenouil géant (Ferula communis).

Classé comme phytochimique phénolique, l'acide férulique est un solide de couleur ambre.
Les esters de l'acide férulique se trouvent dans les parois cellulaires des plantes, liés de manière covalente à l'hémicellulose comme les arabinoxylanes.
L'acide férulique est biosynthétisé dans les plantes à partir de l'acide caféique par l'action de l'enzyme caféate O-méthyltransférase.

L'acide férulique est un composé organique naturel qui appartient au groupe des acides hydroxycinnamiques.
L'acide férulique se trouve dans diverses plantes, en particulier dans les graines et les parois cellulaires, où il joue un rôle dans les mécanismes de défense des plantes.
L'acide férulique est connu pour ses propriétés antioxydantes et de protection UV, et il a attiré une attention significative dans les industries des soins de la peau et des cosmétiques en raison de ses avantages potentiels pour la peau humaine.

L'acide férulique est une sorte d'acide phénolique extrait de la résine de ferula asafetida.
Ferula asafetida est une sorte d'herbe vivace Ombellifères avec une forte odeur d'ail et vivant dans des zones sablonneuses.
L'acide férulique est principalement produit au Xinjiang. Au stade naissant, il n'y a que des feuilles racines.

L'acide férulique se trouve naturellement dans une variété de plantes, y compris le son et le bambou, et il est souvent utilisé comme antioxydant dans les produits de soin de la peau.
L'acide férulique, avec l'acide dihydroférulique, est un composant de la lignocellulose, servant à réticuler la lignine et les polysaccharides, conférant ainsi une rigidité aux parois cellulaires.

L'acide férulique est un intermédiaire dans la synthèse des monolignols, les monomères de la lignine, et est également utilisé pour la synthèse des lignanes.
L'acide férulique est une poudre cristalline jaune clair.
L'acide férulique est légèrement soluble dans l'eau froide; soluble dans l'eau chaude, avec une faible stabilité en solution aqueuse; facilement décomposé lorsqu'il rencontre la lumière; soluble dans l'éthanol et l'acétate d'éthyle; légèrement soluble dans l'éther; insoluble dans le benzène et l'éther de pétrole.

L'acide férulique est un puissant antioxydant, ce qui signifie qu'il aide à neutraliser les radicaux libres nocifs qui peuvent endommager les cellules et contribuer au vieillissement prématuré, aux dommages cutanés et à d'autres problèmes de santé.
Lorsqu'il est combiné avec d'autres antioxydants comme les vitamines C et E, il a été démontré que l'acide férulique améliore les effets protecteurs contre les rayons UV du soleil.
L'acide férulique en fait un ingrédient populaire dans les produits de soins de la peau conçus pour protéger la peau des dommages du soleil.

L'acide férulique peut potentiellement aider à uniformiser le teint de la peau et à réduire l'apparence de l'hyperpigmentation, comme les taches de vieillesse et les taches solaires, en inhibant la production de mélanine.
Certaines études suggèrent que l'acide férulique peut favoriser la production de collagène, une protéine qui donne à la peau sa structure et son élasticité.
Cela peut contribuer à une apparence plus jeune et ferme.

L'acide férulique a montré des propriétés anti-inflammatoires qui peuvent être bénéfiques pour apaiser et calmer les peaux irritées ou sensibles.
L'acide férulique est connu pour améliorer la stabilité de certaines vitamines, en particulier la vitamine C.
Lorsqu'il est combiné avec de la vitamine C, il aide à prévenir l'oxydation et la dégradation, permettant au produit de rester efficace plus longtemps.

En raison de ses diverses propriétés bénéfiques, l'acide férulique est souvent inclus dans les sérums, les hydratants, les écrans solaires et autres produits de soin de la peau ciblant l'anti-âge, la protection et la santé globale de la peau.
L'acide férulique est un acide aromatique largement présenté dans le règne végétal et est le composant de la subérine.
Sa quantité est très faible présentée chez les plantes à l'état libre mais avec sa forme principale en formant l'état lié avec des oligosaccharides, des polyamines, des lipides et des polysaccharides.

L'acide férulique a de nombreuses fonctions de santé, telles que le piégeage des radicaux libres, anti-thrombotique, anti-inflammatoire, anti-tumoral, la prévention et le traitement de l'hypertension, des maladies cardiaques et l'activité accrue des spermatozoïdes, etc.
L'acide férulique a une faible toxicité et est facile à métaboliser par l'homme.
Il peut être utilisé comme conservateur alimentaire et a un large éventail d'applications dans le domaine de l'alimentation et des médicaments.

L'acide férulique peut être obtenu par synthèse chimique et extraction.
Le laboratoire dissout la vanilline, l'acide malonique et la pipéridine dans la pyridine pour une réaction de trois semaines, après quoi avec la précipitation de l'acide chlorhydrique, vous pouvez obtenir de l'acide férulique.

L'acide férulique est un dérivé de l'acide cinnamique de formule moléculaire C10H10O4.
En 1886, Hlasiwetz Barth, un autrichien, isola l'acide 3-méthoxy-4-hydroxycinnamique du genre Ferula foetida pour la détermination de la structure.
L'acide férulique avec l'acide dihydroférulique est un composant des lignocelluloses, conférant une rigidité de la paroi cellulaire par réticulation de la lignine et des polysaccharides.

L'acide férulique se trouve couramment dans les graines de plantes telles que le riz, le blé et l'avoine.
En outre, l'acide férulique a montré un rôle biochimique dans l'inhibition de la germination des graines, l'inhibition de l'acide indole-acétique et de l'enzyme, l'inhibition de l'activité de décarboxylation et d'autres effets protecteurs sur les micro-organismes et les animaux domestiques.
La synthèse de l'acide férulique a été établie par Dutt en 1935 lorsque l'acide férulique a été utilisé comme précurseur dans la fabrication de la vanilline et de l'acide malonique.

Il existe un grand nombre d'études documentées sur les propriétés biomédicales de l'acide férulique telles que l'activité antioxydante, la capacité d'absorption des UV et son effet de la lignine en tant que précurseur dans la voie métabolique des plantes.
L'acide férulique, étant très abondant, est en effet difficile à synthétiser, Oryza Oil & Fat Chemical a développé avec succès une méthode efficace pour extraire l'acide férulique du son de riz et adaptée aux applications dans le domaine de la santé et de la beauté.

Point de fusion : 168-172 °C (lit.)
Point d'ébullition : 250,62°C (estimation approximative)
Densité: 1.316 (20.0000 °C)
pression de vapeur: 0Pa à 25°C
Indice de réfraction : 1,5168 (estimation)
température de stockage: 2-8 °C
solubilité: DMSO (légèrement), méthanol (légèrement)
pka: 4.58±0.10 (prédit)
Forme: Poudre
Couleur: Légèrement jaune
Solubilité dans l'eau : soluble
InChIKey: KSEBMYQBYZTDHS-HWKANZROSA-N
LogP: 1.51

L'acide férulique, alias acide hydroxycinnamique, est un puissant antioxydant qui neutralise les dommages causés par les radicaux libres par la pollution, la lumière ultraviolette ou le rayonnement infrarouge, qui accélèrent tous le vieillissement cutané.
L'acide férulique se trouve dans la paroi cellulaire de plantes comme l'avoine, le riz brun, les arachides et les oranges, mais Levin dit que vous en entendez généralement parler associé aux pommes.
Naturellement, l'acide férulique est dérivé botaniquement, mais il peut être créé dans un laboratoire pour le contrôle de la qualité, la cohérence et la sécurité des consommateurs.

L'acide férulique se présente principalement sous forme liquide et peut être trouvé dans les sérums, mais peut également être sous forme de crème lorsqu'il est emballé dans une pompe.
L'acide férulique peut inhiber de manière compétitive l'activité de la mévalonate-5-pyrophosphate déshydrogénase du foie, inhibant la synthèse du cholestérol dans le foie, afin d'atteindre le but d'abaisser la pression artérielle.

L'acide férulique est naturellement présent dans une variété d'aliments à base de plantes, y compris les grains entiers, les graines (comme le son de riz et le germe de blé), les fruits (comme les oranges et les pommes) et les légumes (comme les épinards et les tomates).
Les propriétés antioxydantes de l'acide férulique sont également utilisées dans l'industrie alimentaire comme conservateur naturel pour prévenir la détérioration oxydative et prolonger la durée de conservation de divers produits.

Au-delà des soins de la peau, l'acide férulique a été étudié pour ses bienfaits potentiels sur la santé.
L'acide férulique a été associé à des effets anti-inflammatoires et peut jouer un rôle dans la promotion de la santé cardiaque et la réduction du risque de certaines maladies chroniques.
Les propriétés antioxydantes et protectrices de l'acide férulique peuvent également s'étendre aux produits de soins capillaires.

L'acide férulique peut être inclus dans les shampooings, les revitalisants et les sérums pour aider à protéger les cheveux contre les facteurs de stress et les dommages environnementaux.
L'acide férulique a fait l'objet de nombreuses études scientifiques sur ses avantages potentiels pour la santé de la peau, la protection solaire et le bien-être général.
Des recherches sont en cours pour mieux comprendre ses mécanismes d'action et ses applications potentielles.

L'acide férulique peut être dérivé de sources naturelles, telles que des extraits de plantes, ou il peut être synthétisé pour une utilisation dans les soins de la peau et les produits cosmétiques.
Les sources naturelles sont souvent préférées en raison de leur potentiel à contenir d'autres composés bénéfiques.
L'acide férulique, comme d'autres antioxydants, peut être sensible à la lumière et à l'air, ce qui peut le dégrader avec le temps.

L'acide férulique est également exploré pour des applications médicales potentielles, telles que la cicatrisation des plaies, les traitements anti-inflammatoires et même comme adjuvant possible dans les thérapies contre le cancer.
Cependant, ces domaines de recherche en sont encore à leurs débuts.
L'acide férulique présente un spectre antibactérien plus large.

L'acide férulique a été trouvé que l'acide férulique est capable d'inhiber les bactéries pathogènes telles que Shigella sonnei, Klebsiella pneumoniae, Enterobacter, Escherichia coli, Citrobacter, Pseudomonas aeruginosa et 11 types de micro-organismes qui causent la corruption des aliments.
L'acide férulique a divers effets d'inhibition de l'agrégation plaquettaire, expectorant et inhibition de Mycobacterium tuberculosis et ainsi de suite.

L'acide cliniquement férulique est principalement appliqué au traitement adjuvant de divers types de maladies vasculaires telles que l'athérosclérose, les maladies coronariennes, les maladies cérébrovasculaires, rénales, l'hypertension pulmonaire, les maladies vasculaires diabétiques et la vascularite, ainsi que la neutropénie et la thrombocytopénie.
L'acide férulique peut être utilisé pour traiter la migraine et les céphalées vasculaires.

En tant que médicament d'amélioration des leucocytes, ce médicament a également une fonction hématopoïétique améliorée.
Par conséquent, l'acide férulique peut également être pour le traitement de la leucopénie et de la thrombocytopénie.
L'acide férulique est un composé antioxydant dans les cellules végétales.

Les fabricants ajoutent de l'acide férulique à certains produits de soins de la peau pour aider à réduire l'inflammation et les signes du vieillissement et même le teint de la peau.
L'acide férulique (FA) est une friandise qui peut être trouvée naturellement dans les parois cellulaires des plantes.
Il y en a beaucoup, en particulier dans le son des graminées telles que le riz, le blé et l'avoine.

L'acide férulique doit sa renommée à une recherche de 2005 qui a découvert que l'ajout de 0,5% d'AF à une solution de vitamine C + 1% de vitamine E à 15% stabilise non seulement la très instable divaish Vit C, mais double également les capacités de photoprotection de la formule.
Les molécules chimiquement réactives connues sous le nom de radicaux libres sont produites en tant que sous-produits de processus biochimiques normaux.

L'acide férulique est excellent pour neutraliser les radicaux libres, en particulier les radicaux libres connus sous le nom de « superoxyde », « radical hydroxyle » et « oxyde nitrique ».
L'acide férulique agit également en synergie avec d'autres antioxydants pour augmenter leur efficacité.
Fait intéressant, l'activité antioxydante de l'acide férulique est stimulée par l'exposition à la lumière UV, ce qui indique qu'il peut être utile pour protéger la peau contre les dommages du soleil.

Utilise
L'acide férulique peut être utilisé comme conservateur alimentaire et une sorte de produits chimiques organiques.
L'acide férulique peut être utilisé comme intermédiaire de l'acide cinametique. Il peut également être utilisé comme conservateur alimentaire.
L'acide férulique peut également être appliqué aux études biochimiques.

L'acide férulique est un antioxydant d'origine végétale et un piégeur de radicaux libres, il protège la peau contre les rougeurs induites par uVB.
Lorsqu'il est incorporé dans des formules contenant de l'acide ascorbique et du tocophérol, l'acide férulique peut améliorer leur stabilité et doubler les capacités de photoprotection offertes par la formulation.
Dans les études cliniques, l'acide férulique présente de bonnes capacités de perméation à travers la couche cornée, ce qui peut être attribué à ses propriétés lipophiles.

L'acide férulique est disponible sous forme supplémentaire et dans le cadre de sérums anti-âge.
L'acide férulique est principalement utilisé pour combattre les radicaux libres, qui jouent un rôle dans les problèmes de peau liés à l'âge, y compris les taches de vieillesse et les rides.
L'acide férulique est couramment utilisé dans les produits de soin de la peau pour ses bienfaits antioxydants.

L'acide férulique est souvent inclus dans les sérums, les hydratants et les écrans solaires pour fournir une protection contre les facteurs de stress environnementaux, les rayons UV et les radicaux libres qui peuvent entraîner un vieillissement prématuré, une hyperpigmentation et d'autres problèmes de peau.
En raison de sa capacité à neutraliser les radicaux libres et à favoriser la production de collagène, l'acide férulique est inclus dans de nombreux produits de soin anti-âge.

L'acide férulique aide à réduire l'apparence des ridules, des rides et du relâchement cutané.
Lorsqu'il est combiné avec les vitamines C et E, l'acide férulique peut améliorer la protection UV fournie par les écrans solaires.
Cette combinaison aide à prévenir les dommages cutanés induits par le soleil, y compris les coups de soleil et les photodommages à long terme.

La capacité de l'acide férulique à inhiber la production de mélanine peut contribuer à un teint plus uniforme et à une hyperpigmentation réduite, ce qui en fait un ingrédient populaire dans les produits conçus pour traiter les taches solaires, les taches de vieillesse et le mélasma.
Les propriétés antioxydantes de l'acide férulique peuvent également être bénéfiques pour la santé des cheveux.

L'acide férulique est utilisé dans les produits de soins capillaires comme les shampooings, les revitalisants et les traitements sans rinçage pour protéger les cheveux contre les dommages causés par les facteurs environnementaux et les outils de coiffage.
Les propriétés anti-inflammatoires de l'acide férulique ont conduit à son exploration dans la cicatrisation des plaies et la réparation des tissus.

L'acide férulique peut être utilisé dans les formulations topiques pour les coupures mineures, les brûlures et les irritations cutanées.
L'acide férulique peut être trouvé dans divers produits cosmétiques, y compris les fonds de teint, les apprêts et les sprays de maquillage.
Ses propriétés antioxydantes peuvent aider à protéger la peau du stress oxydatif causé par l'application du maquillage et l'usure.

Des suppléments d'acide férulique sont disponibles pour ceux qui cherchent à augmenter leur apport en antioxydants.
Ces suppléments sont souvent commercialisés pour des avantages globaux pour la santé et le bien-être.
L'acide férulique est naturellement présent dans divers aliments et agit comme antioxydant et conservateur naturel.

L'acide férulique est utilisé dans l'industrie alimentaire pour prévenir l'oxydation et prolonger la durée de conservation des produits.
Au-delà des soins de la peau et des cosmétiques, l'acide férulique est étudié pour ses bienfaits potentiels sur la santé dans le domaine médical.
Des recherches sont en cours pour explorer son rôle potentiel dans des conditions telles que l'inflammation, la santé cardiaque et le traitement du cancer.

Dans le règne végétal, l'acide férulique agit comme un écran solaire naturel, absorbant les rayons UV et protégeant les tissus végétaux contre les dommages.
L'acide férulique est également disponible comme supplément destiné à un usage quotidien.
Certaines études suggèrent que l'acide férulique peut être utile pour les personnes atteintes de diabète et d'hypertension pulmonaire.

L'acide férulique est souvent utilisé en combinaison avec d'autres antioxydants, tels que la vitamine C (acide ascorbique) et la vitamine E (tocophérol), pour créer un effet synergique.
Cette combinaison améliore les propriétés antioxydantes et photoprotectrices globales de la formulation.
Les suppléments d'acide férulique sont disponibles sous forme de capsules ou de comprimés.

L'acide férulique est étudié pour ses avantages potentiels pour la santé au-delà des soins de la peau.
L'acide férulique est étudié pour ses propriétés anti-inflammatoires, neuroprotectrices et anticancéreuses.
Des recherches sont en cours pour comprendre comment l'acide férulique peut être utilisé dans la prévention et la gestion de divers problèmes de santé.

L'acide férulique peut être ajouté aux aliments et aux boissons en tant qu'antioxydant naturel.
L'acide férulique est utilisé pour améliorer la stabilité des produits, améliorer leur couleur et prolonger leur durée de conservation.

Les propriétés antioxydantes de l'acide férulique peuvent contribuer à la préservation des formulations cosmétiques en ralentissant l'oxydation des ingrédients.
Cela peut aider à maintenir l'efficacité et la stabilité du produit.

En agriculture, l'acide férulique peut être utilisé comme facteur de croissance pour les plantes.
Il a été démontré que l'acide férulique améliore la croissance de certaines cultures en améliorant l'absorption des nutriments et en offrant une protection contre les facteurs de stress environnementaux.
L'acide férulique a été exploré comme colorant naturel dans diverses industries, y compris les textiles.

Les propriétés antioxydantes des acides féruliques peuvent contribuer à la stabilité de la couleur et à la longévité.
L'acide férulique fait l'objet de recherches pour des applications potentielles dans les systèmes d'administration de médicaments et en tant que composant dans les formulations pharmaceutiques en raison de ses propriétés bioactives.

L'acide férulique peut être trouvé dans certaines huiles essentielles en raison de sa présence dans certaines sources végétales.
Les huiles essentielles contenant de l'acide férulique sont parfois utilisées en aromathérapie pour leurs bienfaits potentiels pour la santé.

L'acide férulique est parfois ajouté aux aliments fonctionnels, qui sont conçus pour fournir des avantages spécifiques pour la santé au-delà de la nutrition de base.
Ces aliments peuvent inclure des céréales, des boissons et des collations enrichies.
Dans les textiles, l'acide férulique a été étudié comme agent potentiel pour la production de tissus résistants aux plis par réticulation des fibres de cellulose.

Sécurité
Bien que les réactions allergiques à l'acide férulique soient rares, les personnes allergiques connues à certaines plantes ou composés doivent faire preuve de prudence.
C'est une bonne pratique d'effectuer un test épicutané avant d'utiliser des produits contenant de l'acide férulique, surtout si vous avez des antécédents de sensibilités cutanées ou d'allergies.

Certaines études suggèrent que des concentrations élevées d'acide férulique en combinaison avec l'exposition au soleil pourraient augmenter la photosensibilité de la peau.
Cela signifie que lorsqu'elle est exposée au soleil, la peau traitée avec de fortes concentrations d'acide férulique pourrait potentiellement être plus sujette aux coups de soleil.
Cependant, les concentrations utilisées dans la plupart des produits de soin de la peau sont généralement dans les plages de sécurité.

Dans certains cas, les personnes ayant la peau très sensible peuvent éprouver une légère irritation lors de l'utilisation de produits contenant de l'acide férulique.
Ceci est plus susceptible de se produire lors de l'utilisation de concentrations élevées ou en combinaison avec d'autres ingrédients actifs.
Lorsqu'il est pris comme complément alimentaire, l'acide férulique est généralement considéré comme sûr pour la plupart des gens.

L'acide férulique est conseillé de consulter un professionnel de la santé avant de l'ajouter à votre régime, surtout si vous avez des problèmes de santé sous-jacents ou si vous prenez d'autres médicaments.
Bien qu'il existe peu de recherches sur l'innocuité de l'acide férulique pendant la grossesse et l'allaitement, il est généralement recommandé de faire preuve de prudence et de consulter un fournisseur de soins de santé avant d'utiliser des produits contenant de l'acide férulique pendant ces périodes.

Synonymes
acide férulique
acide transférulique
1135-24-6
537-98-4
Acide 4-hydroxy-3-méthoxycinnamique
acide trans-4-hydroxy-3-méthoxycinnamique
Acide 3-(4-hydroxy-3-méthoxyphényl)acrylique
Acide (E)-férulique
Acide conifère
férulé
3-(4-hydroxy-3-méthoxyphényl)-2-propénoïque
Acide férulique trans-
Acide 3-(4-hydroxy-3-méthoxyphényl)-2-propénoïque
Acide (E)-3-(4-hydroxy-3-méthoxyphényl)-2-propénoïque
4-hydroxy-3-méthoxyacide cinnamique
Acide 3-méthoxy-4-hydroxycinnamique
Acide fumalique
Acide (2E)-3-(4-hydroxy-3-méthoxyphényl)prop-2-énoïque
4-hydroxy-3-méthoxycinamique (E)-
Acide (E)-4-hydroxy-3-méthoxycinnamique
UNII-AVM951ZWST
Acide (E)-4'-hydroxy-3'-méthoxycinnamique
3-(4-hydroxy-3-méthoxyphényl)-propénoïque, (2E)-propénoïque
AVM951ZWST
Acide 4-hydroxy-3-méthoxy cinnamique
isomère (E) de l'acide férulique
EINECS 208-679-7
4-hydroxy-3-méthoxycinamique trans-
MFCD00004400
3-(4-hydroxy-3-méthoxyphényl)-propénoïque, (E)-propénoïque
Acide (E)-3-(4-hydroxy-3-méthoxyphényl)acrylique
CCRIS 3256
CCRIS 7127
CIS-FERULICACID
CHEBI:17620
HSDB 7663
NSC 2821
NSC-2821
EINECS 214-490-0
NSC 51986
NSC-51986
Acide (2E)-3-(4-hydroxy-3-méthoxyphényl)acrylique
NSC 674320
Acide (E)-3-(4-hydroxy-3-méthoxyphényl)prop-2-énoïque
Acide fumalique (acide férulique)
4-hydroxy-3-méthoxycinnamate
Acide (2E)-3-(4-hydroxy-3-méthoxyphényl)-2-propénoïque
Acide (E)-3-(4-hydroxy-3-méthoxy-phényl)prop-2-énoïque
CHEMBL32749
CCRIS 7575
Acide 3-(4-hydroxy-3-méthoxyphényl)propénoïque
C10H10O4
NSC2821
3-Méthoxy-4-hydroxy-trans-cinnamate
NSC-674320
97274-61-8
Acide 3-méthoxy-4-hydroxy-trans-cinnamique
(E)-Ferulate
Acide transférulique (purifié par sublimation)
ACIDE 4-HYDROXY-3-MÉTHOXY-D3-CINNAMIQUE
ACIDE FÉRULIQUE (USP-RS)
ACIDE FÉRULIQUE [USP-RS]
ACIDE CINNNAMIQUE,4-HYDROXY,3-MÉTHOXY FÉRULIQUE
Acide caféique 3-méthyl éther
SMR000112202
Acide 3-(4-hydroxy-3-méthoxyphényl)prop-2-énoïque
DTXSID5040673
Ferulasaure
Ferulicacide
Acide 4-hydroxy-3-méthoxy cinnammique
trans-Ferulate
(E)-3-(4-hydroxy-3-méthoxyphényl)-2-propénoate
trans-FerulicAcid
Acide férulique, E-
Acide férulique (FA)
Acide (E)-conifère
trans-4-hydroxy-3-méthoxycinnamicacide
Acide férulique (M5)
Acide férulique ,(S)
ACIDE FÉRULIQUE
Spectrum5_000554
bmse000459
bmse000587
bmse010211
D03SLR
ACIDE FÉRULIQUE [MI]
acide trans-férulique, 99 %
ACIDE FÉRULIQUE [HSDB]
ACIDE FÉRULIQUE [INCI]
SCHEMBL15673
BSPBio_003168
MLS001066385
MLS001332483
MLS001332484
MLS002207079
MLS006011435
SPECTRUM1501017
acide transférulique >=99 %
ACIDE FÉRULIQUE [OMS-JJ]
DTXCID3020673
DTXSID70892035
HMS1921D05
HMS2269P04
(E)-4-hydroxy-3-méthoxycinnamate
trans-4-hydroxy-3-méthoxycinnamate
BCP21231
BCP21789
HY-N0060
NSC51986
STR00961
(E)-4-hydroxy-3-méthoxy-Cinnamate
ACIDE TRANSFÉRULIQUE [OMS-JJ]
Acide (E)-hydroxy-3-méthoxycinnamique
AC7905
BBL010345
BDBM50214744
GCC-38860
S2300
STK801551
Acide 4-hydroxy-3-méthoxycinnamique
AKOS000263735
AC-7965
BCP9000163
DB07767
PS-3435
SDCCGMLS-0066667. P001
acide trans-3-méthoxy-4-hydroxycinnamique
Acide (E)-4-hydroxy-3-méthoxy-cinnamique
3-(4-hydroxy-3-méthoxyphényl)propénoate
Acide 4-hydroxy-3-méthoxycinnamique, trans
NCGC00094889-01
NCGC00094889-02
NCGC00094889-03
NCGC00094889-04
AC-10321
BS-17543
LS-54115
SMR004703246
AM20060784
CS-0007108
F1257
N° H0267
SW219616-1
EN300-16798
C01494
Acide trans-3-(4-hydroxy-3-méthoxyphényl)acrylique
A829775
ACIDE FÉRULIQUE (CONSTITUANT DE L'ACTÉE À GRAPPES NOIRES)
Q417362
SR-01000765539
(2E)-3-(4-hydroxy-3-méthoxyphényl)-2-propénoate
Acide (E)-3-(4-hydroxy-3-méthoxyphényl)prop-2-énoïque
J-002980
SR-01000765539-3
Z56782558
Acide (E)-3-(3-méthoxy-4-oxydanyl-phényl)prop-2-énoïque
ACIDE FÉRULIQUE (CONSTITUANT DE L'ACTÉE À GRAPPES NOIRES) [DSC]
055E203F-B305-4B7F-8CE7-F9C0C03AB609
3986A1BE-A670-4B06-833B-E17253079FD8
Acide férulique, norme de référence de la Pharmacopée européenne (EP)
acide trans-férulique, matériau de référence certifié, TraceCERT(R)
Diéthyl2-(acétamido)-2-(2-(bromométhyl)-5-nitrobenzyl)malonate
Acide férulique, norme de référence de la pharmacopée des États-Unis (USP)
acide transférulique, substance matricielle pour MALDI-MS, >=99,0 % (CLHP)
Acide férulique, étalon pharmaceutique secondaire; Matériau de référence certifié
831-85-6
ACIDE FORMIQUE

L'acide formique, également connu sous le nom d'acide méthanoïque, est un composé chimique de formule HCOOH.
L'acide formique est l'acide carboxylique le plus simple et est composé d'un groupe carboxyle (COOH) attaché à un atome d'hydrogène.
L'acide formique est naturellement présent dans certaines plantes et est également produit synthétiquement pour diverses applications industrielles.
L'acide formique est un liquide incolore avec une odeur piquante et piquante.

Numéro CAS : 64-18-6
Numéro CE : 200-579-1



APPLICATIONS


L'acide formique est largement utilisé dans l'agriculture comme agent de conservation des aliments pour animaux et pour améliorer la qualité des aliments pour animaux.
L'acide formique trouve une application dans l'industrie chimique en tant que matière première pour la production de divers produits chimiques, notamment des produits pharmaceutiques, des colorants et des pesticides.
Dans l'industrie du cuir, l'acide formique est utilisé pendant le processus de tannage pour éliminer les poils et autres impuretés des peaux.

L'industrie textile utilise l'acide formique comme régulateur de pH et fixateur de colorant dans la teinture et l'impression des tissus.
L'acide formique agit comme coagulant dans l'industrie du caoutchouc, aidant à la production de caoutchouc latex.
L'acide formique se trouve dans les agents de nettoyage en tant que désinfectant, agent antimicrobien et ajusteur de pH.

L'acide formique est utilisé comme conservateur dans les produits de soins personnels, les cosmétiques et les formulations de nettoyage.
L'acide formique est utilisé dans les bains de galvanoplastie comme acidifiant et ajusteur de pH.
L'industrie pétrolière et gazière utilise l'acide formique pour acidifier les puits, améliorant ainsi la production de pétrole en éliminant les dommages à la formation.

L'acide formique agit comme un biocide dans les applications de traitement de l'eau, contrôlant la croissance microbienne.
L'acide formique est utilisé dans la synthèse d'intermédiaires pharmaceutiques et d'ingrédients pharmaceutiques actifs (API).
En chimie analytique, il sert de solvant et de réactif dans diverses techniques, telles que la chromatographie liquide à haute performance (HPLC).

L'acide formique peut être utilisé comme répulsif pour animaux pour dissuader les parasites et les animaux indésirables.
L'acide formique est utilisé pour le détartrage et le nettoyage des équipements industriels, en particulier dans les applications impliquant des gisements minéraux.
L'acide formique est utilisé comme ajusteur de pH dans diverses applications, notamment les produits de soins personnels, les solutions de laboratoire et les procédés industriels.
L'acide formique trouve une application dans le traitement des eaux usées pour contrôler le pH et éliminer les métaux lourds.
Dans l'industrie alimentaire, il est utilisé comme conservateur et acidifiant dans certains produits alimentaires et la transformation des aliments.

Les apiculteurs utilisent l'acide formique dans certains traitements pour lutter contre les varroas dans les ruches.
L'acide formique peut être utilisé dans les formulations de préservation du bois pour protéger contre la pourriture et la croissance fongique.
L'acide formique est utilisé dans la production d'adhésifs et de produits d'étanchéité en tant qu'ajusteur de pH et catalyseur.

L'acide formique est utilisé pour le nettoyage des métaux, la préparation des surfaces et la passivation des métaux.
Dans les milieux médicaux et de laboratoire, l'acide formique peut être utilisé comme désinfectant.
L'acide formique trouve une application dans le traitement des matériaux à base de cellulose, tels que le papier et les textiles.

L'acide formique est utilisé pour le durcissement du béton et du ciment dans l'industrie de la construction.
L'acide formique est exploré en tant que combustible potentiel pour les applications de piles à combustible en raison de sa densité d'énergie élevée et de sa facilité de stockage.

L'acide formique est utilisé dans la production d'articles en cuir, tels que des chaussures, des ceintures et des sacs.
L'acide formique trouve une application dans la fabrication de fibres synthétiques, y compris le nylon et le polyester.

L'acide formique est utilisé dans la production de mousses de caoutchouc et de plastique, telles que celles utilisées dans les matériaux d'isolation.
L'acide formique est utilisé dans la production d'adhésifs et d'agents de liaison pour diverses applications.
L'acide formique est utilisé dans l'industrie pétrolière pour la stimulation des puits de pétrole et les opérations d'acidification.

L'acide formique sert d'agent réducteur dans les réactions chimiques, en particulier dans la synthèse de produits pharmaceutiques et de chimie fine.
L'acide formique est utilisé dans la production de détergents et de produits de nettoyage en tant qu'ajusteur de pH et détachant.
L'acide formique peut être utilisé comme pesticide en agriculture pour lutter contre les ravageurs et les insectes.

L'acide formique est utilisé dans la formulation d'inhibiteurs de corrosion pour la protection des métaux.
L'acide formique est utilisé dans la production d'arômes et de parfums pour les industries alimentaires et cosmétiques.

Dans l'industrie automobile, l'acide formique trouve une application comme additif dans les formulations de liquide de refroidissement.
L'acide formique est utilisé comme mordant dans la teinture des textiles pour améliorer la solidité des couleurs et la fixation des colorants.

L'acide formique est utilisé dans la production d'édulcorants artificiels, tels que la saccharine sodique.
L'acide formique peut être utilisé comme ajusteur de pH dans les piscines et les applications de traitement de l'eau.
L'acide formique est utilisé dans la conservation des spécimens biologiques et des échantillons de tissus.

L'acide formique trouve une application comme agent de détartrage pour éliminer les dépôts minéraux des appareils électroménagers et des équipements industriels.
Dans l'industrie de la photographie, l'acide formique peut être utilisé comme agent de développement pour les films noir et blanc.
L'acide formique est utilisé comme agent de nettoyage pour les circuits imprimés et les composants électroniques.

L'acide formique peut être utilisé comme acidifiant et conservateur alimentaire dans les industries de la bière et du vin.
L'acide formique est utilisé dans la production de sels métalliques, tels que les formiates, qui ont diverses applications industrielles.
L'acide formique est utilisé dans la synthèse de certains polymères et résines pour revêtements et adhésifs.
Dans l'industrie du papier, il peut être utilisé comme additif de résistance du papier pour améliorer les propriétés du papier.

L'acide formique est utilisé comme catalyseur dans les réactions chimiques, en particulier dans la production d'esters et d'amides.
L'acide formique est utilisé comme ajusteur de pH et agent tampon dans les formulations cosmétiques.
L'acide formique trouve une application dans la production d'additifs pour carburants, tels que les carburants oxygénés et le biodiesel.


L'acide formique a une variété d'applications dans différentes industries.
Voici quelques applications courantes de l'acide formique :

Agriculture:
L'acide formique est utilisé comme agent de conservation des aliments pour animaux et comme traitement des aliments pour animaux afin d'inhiber la croissance des bactéries et d'améliorer la qualité des aliments.

Industrie chimique:
L'acide formique sert de matière première pour la production de divers produits chimiques, notamment des produits pharmaceutiques, des colorants et des pesticides.

Industrie du cuir :
L'acide formique est utilisé dans le processus de tannage du cuir pour éliminer les poils et autres impuretés des peaux d'animaux.

Industrie textile:
L'acide formique est utilisé comme régulateur de pH et fixateur de colorant dans la teinture et l'impression des textiles.

Industrie du caoutchouc :
L'acide formique agit comme coagulant dans la production de caoutchouc latex, facilitant la formation de particules de caoutchouc.

Agents de nettoyage :
L'acide formique se trouve dans certains produits de nettoyage en tant que désinfectant, agent antibactérien et ajusteur de pH.

Conservateurs :
L'acide formique est utilisé comme conservateur dans certains produits de soins personnels, cosmétiques et formulations de nettoyage.

Galvanoplastie :
L'acide formique est utilisé dans les bains de galvanoplastie comme acidifiant et ajusteur de pH.

Industrie du pétrole et du gaz:
L'acide formique peut être utilisé pour acidifier les puits de pétrole afin d'éliminer les dommages à la formation et d'améliorer la production de pétrole.

Biocides :
L'acide formique est utilisé comme biocide dans les applications de traitement de l'eau pour contrôler la croissance microbienne.

Médicaments:
L'acide formique est utilisé dans la synthèse d'intermédiaires pharmaceutiques et d'ingrédients pharmaceutiques actifs (API).

Chimie analytique:
L'acide formique est utilisé comme solvant et réactif dans diverses techniques analytiques, telles que la chromatographie liquide à haute performance (HPLC).

Répulsifs pour animaux :
L'acide formique peut être utilisé comme répulsif pour animaux pour dissuader les parasites et les animaux indésirables.

Nettoyage et détartrage :
L'acide formique est utilisé pour le détartrage et le nettoyage des équipements industriels, en particulier dans les applications impliquant des gisements minéraux.

Régulation pH :
L'acide formique est utilisé comme ajusteur de pH dans diverses applications, notamment les produits de soins personnels, les solutions de laboratoire et les procédés industriels.

Applications environnementales :
L'acide formique peut être utilisé pour le traitement des eaux usées afin de contrôler le pH et d'éliminer les métaux lourds.

Industrie alimentaire:
Dans certains cas, l'acide formique est utilisé comme agent de conservation et acidifiant dans les produits alimentaires et la transformation des aliments.

Apiculture:
L'acide formique est utilisé dans certains traitements pour lutter contre les varroas dans les ruches.

Préservation du bois :
L'acide formique peut être utilisé dans les formulations de préservation du bois pour protéger contre la pourriture et la croissance fongique.

Industrie des adhésifs :
L'acide formique est utilisé dans la production d'adhésifs et de produits d'étanchéité en tant qu'ajusteur de pH et catalyseur.

Traitement des métaux :
L'acide formique est utilisé pour le nettoyage des métaux, la préparation des surfaces et la passivation des métaux.

Désinfection:
L'acide formique peut être utilisé comme désinfectant dans les milieux médicaux et de laboratoire.

Matériaux cellulosiques :
L'acide formique est utilisé dans le traitement des matériaux à base de cellulose, tels que le papier et les textiles.

Industrie de construction:
L'acide formique est utilisé pour les applications de durcissement du béton et du ciment.

Réservoirs de carburant:
L'acide formique est exploré en tant que combustible potentiel pour les applications de piles à combustible en raison de sa densité d'énergie élevée et de sa facilité de stockage.



DESCRIPTION


L'acide formique, également connu sous le nom d'acide méthanoïque, est un composé chimique de formule HCOOH.
L'acide formique est l'acide carboxylique le plus simple et est composé d'un groupe carboxyle (COOH) attaché à un atome d'hydrogène.
L'acide formique est naturellement présent dans certaines plantes et est également produit synthétiquement pour diverses applications industrielles.


L'acide formique est un liquide incolore avec une odeur piquante et piquante.
L'acide formique est l'acide carboxylique le plus simple, constitué d'un groupe carboxyle (COOH) attaché à un atome d'hydrogène.
L'acide formique a une formule moléculaire de HCOOH et un poids moléculaire de 46,03 grammes/mol.

L'acide formique est très soluble dans l'eau et dans de nombreux solvants organiques.
La densité de l'acide formique est de 1,22 g/cm³.
L'acide formique a un point de fusion de 8,4 ° C (47,1 ° F) et un point d'ébullition de 100,8 ° C (213,4 ° F).

L'acide formique est un composé volatil avec une pression de vapeur de 44 mmHg à 20 °C.
Il est classé comme substance acide, avec un pH inférieur à 7.
L'odeur de l'acide formique peut être décrite comme forte, semblable à du vinaigre ou rappelant les piqûres de fourmis.

L'acide formique est hautement réactif et peut agir à la fois comme acide et agent réducteur.
L'acide formique peut corroder ou graver les métaux et provoquer des brûlures au contact de la peau et des yeux.
L'acide formique est naturellement présent dans certaines plantes et certains animaux et est également produit par synthèse à des fins industrielles.
En agriculture, l'acide formique est utilisé comme conservateur alimentaire et dans le traitement des aliments pour animaux.

L'industrie chimique utilise l'acide formique comme matière première dans la production de divers produits chimiques, notamment des colorants et des produits pharmaceutiques.
Dans l'industrie du cuir, il est utilisé dans le processus de tannage pour éliminer les poils et les impuretés des peaux.
L'acide formique est utilisé dans l'industrie textile comme régulateur de pH et fixateur pour les teintures textiles.

L'acide formique agit comme coagulant dans la production de caoutchouc latex dans l'industrie du caoutchouc.
Certains produits de nettoyage contiennent de l'acide formique comme désinfectant et agent antimicrobien.

L'acide formique est utilisé comme conservateur dans certains produits de soins personnels et cosmétiques.
L'acide formique est couramment utilisé comme réactif en laboratoire et en recherche pour diverses réactions chimiques.

L'acide formique peut servir de solvant pour certaines substances en raison de sa miscibilité avec l'eau et les solvants organiques.
L'acide formique est utilisé dans certaines formulations d'antigel pour abaisser le point de congélation des liquides.
L'acide formique est considéré comme un combustible prometteur pour les applications de piles à combustible en raison de sa densité d'énergie élevée et de sa commodité de stockage.

Lorsqu'il est manipulé, l'acide formique nécessite un équipement de protection approprié et le respect des consignes de sécurité en raison de sa nature corrosive.
Les propriétés uniques et les applications polyvalentes de l'acide formique en font un produit chimique important dans plusieurs industries, allant de l'agriculture à la fabrication textile et au-delà.



PROPRIÉTÉS


Formule chimique : HCOOH
Poids moléculaire : 46,03 g/mol
État physique : Liquide incolore
Odeur : Odeur piquante et âcre
Densité : 1,22 g/cm³
Point de fusion : 8,4 °C (46,1 °F)
Point d'ébullition : 100,8 °C (213,4 °F)
Solubilité : Soluble dans l'eau, l'éthanol, l'éther, l'acétone et d'autres solvants organiques
Pression de vapeur : 44 mmHg à 20 °C (68 °F)
Point d'éclair : 69 °C (156 °F)
Température d'auto-inflammation : 605 °C (1121 °F)
Viscosité : 1,46 cP à 20 °C (68 °F)
pH : Fortement acide (pKa = 3,77)
Structure moléculaire: Il se compose d'un groupe acide carboxylique (COOH) attaché à un atome d'hydrogène.
Réactivité : C'est un composé hautement réactif, capable de participer à diverses réactions chimiques.
Hygroscopicité : L'acide formique a des propriétés hygroscopiques, absorbant l'humidité du milieu environnant.
Miscibilité : Il est miscible avec de nombreux solvants organiques et peut former des solutions homogènes.
Corrosivité : L'acide formique est corrosif pour les métaux, en particulier sous forme concentrée.
Stabilité : Il est relativement stable dans des conditions normales, mais peut se décomposer en cas d'exposition à la chaleur ou à la lumière.
Toxicité : L'acide formique est toxique et peut causer de graves irritations, des brûlures et des dommages aux organismes vivants.



PREMIERS SECOURS


Inhalation:

Déplacez la personne affectée à l'air frais et assurez-vous qu'elle se trouve dans un endroit bien ventilé.
Si la respiration est difficile, fournir de l'oxygène si disponible et consulter immédiatement un médecin.
Si la personne ne respire pas, pratiquer la respiration artificielle, de préférence à l'aide d'un appareil mécanique.


Contact avec la peau:

Retirer les vêtements contaminés et rincer immédiatement la peau affectée avec beaucoup d'eau pendant au moins 15 minutes.
Lavez délicatement la zone affectée avec un savon doux et de l'eau.
Consulter un médecin en cas d'irritation, de rougeur ou de brûlure de la peau.
Évitez d'appliquer des crèmes ou des onguents sans avis médical.


Lentilles de contact:

Rincer abondamment les yeux à l'eau courante pendant au moins 15 minutes en maintenant les paupières ouvertes.
Retirer les lentilles de contact, le cas échéant, après quelques minutes de rinçage.
Consulter immédiatement un médecin, même si l'irritation initiale est légère ou absente.
Protégez l'œil non affecté pendant le transport vers les établissements médicaux.


Ingestion:

NE PAS faire vomir à moins d'y être invité par des professionnels de la santé.
Rincer soigneusement la bouche avec de l'eau, mais ne pas l'avaler.

Si une grande quantité d'acide formique a été ingérée ou si la personne présente des symptômes graves, consultez immédiatement un médecin.
Fournir au personnel médical toutes les informations pertinentes, y compris la quantité ingérée et le temps d'exposition.


Mesures générales :

Retirer la personne de la zone contaminée pour éviter une nouvelle exposition.
Retirer les vêtements contaminés en prenant soin de ne pas répandre le produit chimique dans les zones non touchées.
Rincez soigneusement tout vêtement contaminé avant de le réutiliser ou jetez-le en toute sécurité.

Si la personne présente des signes de brûlures chimiques, protégez la zone touchée en la recouvrant légèrement d'un pansement ou d'un chiffon stérile antiadhésif.
Fournir des soins de soutien au besoin, tels que le maintien des voies respiratoires, la respiration et la circulation.
N'administrez aucun médicament à moins d'y être invité par des professionnels de la santé.



MANIPULATION ET STOCKAGE


Manutention:

Protection personnelle:
Portez toujours un équipement de protection individuelle (EPI) approprié lors de la manipulation de l'acide formique, y compris des gants résistant aux produits chimiques, des lunettes de sécurité et une blouse de laboratoire ou des vêtements de protection.
Envisagez d'utiliser un tablier et un écran facial résistants aux produits chimiques pour une protection supplémentaire, en particulier lorsque vous manipulez de grandes quantités ou travaillez avec des solutions concentrées.
Assurer une bonne ventilation dans la zone de travail pour minimiser l'inhalation de vapeurs.

Pratiques de manipulation sécuritaire :
Manipulez l'acide formique dans un endroit bien aéré ou sous une ventilation locale pour éviter l'accumulation de vapeurs.
Éviter tout contact avec la peau, les yeux et les vêtements.
En cas de contact, suivez les mesures de premiers secours fournies et retirez immédiatement les vêtements contaminés.
Utilisez des outils appropriés, tels que des récipients et des pompes résistants aux produits chimiques, pour transférer ou distribuer l'acide formique.

Ne pas manger, boire ou fumer lors de la manipulation de l'acide formique, car il est toxique en cas d'ingestion.
Éviter d'inhaler les vapeurs en gardant le récipient fermé lorsqu'il n'est pas utilisé et en utilisant une hotte ou une protection respiratoire appropriée si nécessaire.
Ne mélangez pas l'acide formique avec d'autres produits chimiques sans connaissances et conseils appropriés, car des réactions dangereuses peuvent se produire.

Intervention en cas de déversement et de fuite :
En cas de déversement ou de fuite, restreindre l'accès à la zone et s'assurer que l'équipement de protection individuelle approprié est porté.
Absorber les petits déversements avec un matériau absorbant approprié, tel que la vermiculite ou le sable, et le transférer dans un récipient approprié pour l'élimination.

Pour les déversements plus importants, contenir le déversement en construisant une barrière avec des sacs de sable ou des barrages absorbants pour empêcher une propagation supplémentaire.
Avertissez les autorités compétentes et suivez les réglementations locales pour un nettoyage et une élimination appropriés de l'acide formique renversé.


Stockage:

Conditions de stockage:
Stockez l'acide formique dans un endroit frais, sec et bien ventilé, à l'écart des sources de chaleur, d'inflammation et de la lumière directe du soleil.
Gardez les contenants hermétiquement fermés et droits pour éviter les fuites ou les déversements.
Stockez l'acide formique à l'écart des matériaux incompatibles, tels que les oxydants forts et les bases, pour éviter les réactions dangereuses.
Séparez l'acide formique des substances inflammables et des produits chimiques réactifs pour minimiser le risque d'incendie ou de réactions chimiques.

Conteneurs de stockage :
Utilisez des récipients appropriés pour stocker l'acide formique, tels que des récipients en polyéthylène haute densité (HDPE) ou en verre.
Assurez-vous que les conteneurs sont étiquetés avec le nom de la substance, les avertissements de danger et les informations de sécurité appropriées.
Vérifiez régulièrement les conteneurs pour détecter tout signe de dommage ou de détérioration et remplacez-les si nécessaire.

Manutention de Fûts et Conteneurs :
Lors de la manipulation de grandes quantités d'acide formique stocké dans des fûts ou des conteneurs, utiliser un équipement de manutention approprié, tel que des chariots à fûts ou des chariots élévateurs.
Prenez des précautions pour éviter les déversements, les fuites ou les perforations pendant le transport et le stockage des fûts ou des conteneurs.
Suivez les réglementations locales pour la manipulation, le stockage et l'élimination appropriés des conteneurs vides.



SYNONYMES


Acide méthanoïque
Acide hydrogénocarboxylique
Acide aminé
Acide formylique
HCOOH (sa formule chimique)
Piqûre de fourmi
Acide de fourmi
Alcool formylique
Acide oxocarbinique
Formol
Hydroxy(oxo)méthane
HCO2H (sa formule condensée)
Acide formique (en français)
Ameisensäure (en allemand)
Ácido fórmico (en espagnol)
Acidum formicum (en latin)
Acidum méthanoïque
Acide carbonique
Acide hydroxyméthanoïque
Alcool méthylique
E236 (son numéro d'additif alimentaire européen)
RCOOH (formule générique d'acide carboxylique)
EINECS 200-579-1 (numéro de l'inventaire européen des substances chimiques commerciales existantes)
FEMA 2487 (numéro de l'association des fabricants d'arômes et d'extraits)
NSC 8957 (identifiant de l'Institut national du cancer)
HCO2OH
Acide formylique (en français)
Acide aminocarboxylique
Acide carboxylique C1
Acide éthanoique
formiate d'hydrogène
Méthanoate
Acide formique méthylique
Oxométhanol
RC(O)OH (formule générique d'acide carboxylique)
UN 1779 (numéro d'identification des Nations Unies)
Formolène
Alcoolate formylique
Méthanoate d'hydrogène
Hydroxy(oxo)méthanol
Alcool oxométhylique
Oxyméthanol
RC(O)OH (formule générique d'acide carboxylique)
Solution d'acide méthanoïque
Formiate de méthyle
Acide monocarboxylique
R-COOH (formule générique d'acide carboxylique)
RCO2H (formule générique d'acide carboxylique)
Carboxyméthanol
Acide carboxylique (acide méthanoïque)
Acide de fourmis
Acide carbonique
Formiate d'éthyle
Formaté
Alcool formique
HCO2H (nom systématique)
Carboxylate d'hydrogène
Radical hydroxy(oxo)méthyle
Carboxylate de méthyle
Alcool méthanoïque
Solution d'acide méthanoïque
Acide méthylique
R-COOH (formule générique d'acide carboxylique)
Acidum formicum concentré
Ameisengeist (en allemand)
Vinaigre de fourmi
Solution d'acide éthanoïque
HCOOH (formule chimique)
Méthanoate d'hydrogène
Sel d'acide méthanoïque
RC(O)OH (formule générique d'acide carboxylique)
Acidum formicum dilutum
Solution d'acide formylique
HCO2H (abréviation IUPAC)
Mierenzuur (en néerlandais)
ACIDE FUMARIQUE DE QUALITÉ ALIMENTAIRE
DESCRIPTION:
L'acide fumarique de qualité alimentaire est un composé organique de formule HO2CCH=CHCO2H.
L’acide fumarique, un solide blanc, est largement répandu dans la nature.
L'acide fumarique de qualité alimentaire a un goût de fruit et a été utilisé comme additif alimentaire.

Numéro CAS, 110-17-8
Numéro CE, 203-743-0


SYNONYMES DE QUALITÉ ALIMENTAIRE D'ACIDE FUMARIQUE :
Acide fumarique, acide trans-1,2-éthylènedicarboxylique, acide 2-butènedioïque, acide trans-butènedioïque, acide allomaléique, acide bolétique, acide donitique, acide lichénique


Son numéro E est E297.
Les sels et esters sont appelés fumarates.
Fumarate peut également désigner l'ion C4H2O2−4 (en solution).
L'acide fumarique de qualité alimentaire est l'isomère trans de l'acide butènedioïque, tandis que l'acide maléique est l'isomère cis.

Acide fumarique de qualité alimentaire, l'acide alimentaire biologique le plus puissant couramment utilisé comme agent aromatisant et agent de contrôle du pH.
L'acide fumarique de qualité alimentaire fournit plus d'acidité que d'autres acidulants, par exemple l'acide citrique (E330) et l'acide malique (E296) dans les aliments.
Le numéro européen d’additif alimentaire est E297.

La formule chimique C4H4O4 est un composé de la catégorie de l'acide trans-butène dioïque, des acides carboxyliques insaturés avec des cristaux en forme de petits prismes de formule ouverte HO2CCH = CHCO2H.
L'acide fumarique de qualité alimentaire est également appelé acide éthylène dicarboxylique.

L'acide fumarique codé E297, présent dans la plupart des légumes et fruits, est un acide naturel.
L'acide fumarique de qualité alimentaire se trouve généralement dans les champignons et le foie.

L'acide fumarique de qualité alimentaire est l'isomère (cis-) de l'acide matureique.
Granule blanc inodore ou poudre cristalline.
Moins soluble dans l'eau et l'éther, soluble dans l'alcool et très peu soluble dans le chloroforme.




PRODUCTION ET RÉACTIONS D'ACIDE FUMARIQUE DE QUALITÉ ALIMENTAIRE :
La production commerciale est réalisée par fermentation du sucre et synthèse chimique.
Le feomidium peut être produit par des réactions secondaires dans des conditions et températures appropriées.
Les sels et les esters sont appelés fumarates.
Suite à l'hydratation de l'acide formique, une conversion en acide malique est observée.


BIOSYNTHÈSE ET OCCURRENCE DE L'ACIDE FUMARIQUE DE QUALITÉ ALIMENTAIRE :
Il est produit dans les organismes eucaryotes à partir du succinate du complexe 2 de la chaîne de transport d'électrons via l'enzyme succinate déshydrogénase.
L'acide fumarique se trouve dans la fumeterre (Fumaria officinalis), les champignons bolets (en particulier Boletus fomentarius var. pseudo-igniarius), le lichen et la mousse d'Islande.

Le fumarate est un intermédiaire du cycle de l'acide citrique utilisé par les cellules pour produire de l'énergie sous forme d'adénosine triphosphate (ATP) à partir des aliments.
L'acide fumarique de qualité alimentaire est formé par l'oxydation du succinate par l'enzyme succinate déshydrogénase.

Le fumarate est ensuite converti par l'enzyme fumarase en malate.
La peau humaine produit naturellement de l'acide fumarique lorsqu'elle est exposée au soleil.
Le fumarate est également un produit du cycle de l'urée.



UTILISATIONS DE L'ACIDE FUMARIQUE DE QUALITÉ ALIMENTAIRE :

Il est largement admis que l'acide fumarique de qualité alimentaire inhibe efficacement la fermentation malolactique : la bibliographie existante le décrit comme étant efficace pour prévenir son apparition microbiologique et pour la bloquer une fois qu'elle a déjà commencé.
Tous ces aspects intéressants le rendent adapté à toutes les vinifications nécessitant une maîtrise du soufre.
Il est par exemple idéal pour élaborer des fonds de vins effervescents, mais aussi pour élaborer de bons vins blancs, rosés ou rouges, pour ceux qui recherchent le goût agréable qu'offre l'acidité malique.

Dosé selon les recommandations, il provoque une diminution du pH d'environ 1 à 2 dixièmes, selon le pouvoir tampon du vin, et augmente l'acidité totale par rapport à ce qui se passerait si de l'acide tartrique était ajouté.
Cependant, selon la législation en vigueur, il n'est pas classé comme acidifiant, ce qui signifie qu'il peut être utilisé même s'il n'est pas inscrit dans le registre correspondant.

L'effet de l'acide fumarique alimentaire persiste aussi longtemps que la molécule est présente dans le milieu : par exemple, il a été observé qu'il dure plusieurs mois lorsqu'il est ajouté au vin une fois le processus de fermentation terminé, lors du raffinage sans activité de Saccharomyces cerevisiae.
Avant d'utiliser l'acide fumarique alimentaire, des tests d'orientation doivent être effectués en laboratoire afin de pouvoir prédire ses effets sur l'équilibre sensoriel du vin.
L'acide fumarique de qualité alimentaire est le complément idéal des lignes de production de vin pour élaborer des vins sans dioxyde de soufre ajouté.

Nourriture:
L'acide fumarique est utilisé comme acidulant alimentaire depuis 1946.
L'acide fumarique de qualité alimentaire est approuvé pour une utilisation comme additif alimentaire dans l'UE[6], aux États-Unis[7], en Australie et en Nouvelle-Zélande.
En tant qu'additif alimentaire, il est utilisé comme régulateur d'acidité et peut être désigné par le numéro E E297.

L'acide fumarique de qualité alimentaire est généralement utilisé dans les boissons et les levures chimiques pour lesquelles des exigences de pureté sont imposées.
L'acide fumarique est utilisé dans la fabrication des tortillas de blé comme conservateur alimentaire et comme acide dans le levain.
L'acide fumarique de qualité alimentaire est généralement utilisé comme substitut de l'acide tartrique et occasionnellement à la place de l'acide citrique, à raison de 1 g d'acide fumarique pour environ 1,5 g d'acide citrique, afin d'ajouter de l'acidité, de la même manière que l'acide malique. l'acide est utilisé.

En plus d'être un composant de certains arômes artificiels de vinaigre, tels que les chips aromatisées au « sel et vinaigre »,[10] il est également utilisé comme coagulant dans les mélanges à pudding sur la cuisinière.
Le Comité scientifique de la Commission européenne sur l'alimentation animale, qui fait partie de la DG Santé, a constaté en 2014 que l'acide fumarique est « pratiquement non toxique », mais que des doses élevées sont probablement néphrotoxiques après une utilisation à long terme.


L'acide fumarique est utilisé dans la production d'aliments en poudre car il présente une faible rétention d'humidité dans ce secteur.
Il peut être utilisé comme régulateur d’acidité sans modifier le goût des aliments.
Les jus de fruits, les desserts gélatineux, les systèmes de biscuits réfrigérés, les vins, les aliments verts et le benzoate de sodium sont utilisés comme conservateurs, tandis que l'acide fumarique est préféré pour réguler l'acidité.

Dans les pains de seigle et de pâte au levain, la densité aromatique peut être ajustée avec de l'acide fumarique au stade du mélange sec.
L'acide fumarique de qualité alimentaire est utilisé pour améliorer la structure des pores des aliments de type muffin.
L'acide fumarique de qualité alimentaire est utilisé pour prolonger la durée de vie des confiseries car le taux d'absorption de l'humidité est très faible.

L'acide fumarique de qualité alimentaire est également utilisé comme anti-agglomérant.
L'acide fumarique de qualité alimentaire est utilisé dans la peinture et les encres à séchage rapide.

Santé:
Il a été observé que le fumarate de diméthyle diminuait la progression du handicap dans la multisclérose après certains stades.

Médecine:
L'acide fumarique a été développé comme médicament pour traiter le psoriasis, une maladie auto-immune, dans les années 1950 en Allemagne sous la forme d'un comprimé contenant 3 esters, principalement du fumarate de diméthyle, et commercialisé sous le nom de Fumaderm par Biogen Idec en Europe.
Biogen développera plus tard le principal ester, le fumarate de diméthyle, comme traitement de la sclérose en plaques.

Chez les patients atteints de sclérose en plaques rémittente, l'ester diméthylfumarate (BG-12, Biogen) a réduit de manière significative la progression des rechutes et du handicap dans un essai de phase 3.
L'acide fumarique de qualité alimentaire active la voie de réponse antioxydante Nrf2, la principale défense cellulaire contre les effets cytotoxiques du stress oxydatif.
Autres utilisations:
L'acide fumarique est utilisé dans la fabrication de résines polyester et d'alcools polyhydriques et comme mordant pour les colorants.
Lorsque de l'acide fumarique est ajouté à leur alimentation, les agneaux produisent jusqu'à 70 % de méthane en moins pendant la digestion.[13]


SYNTHÈSE D'ACIDE FUMARIQUE DE QUALITÉ ALIMENTAIRE :
L'acide fumarique est produit sur la base de l'isomérisation catalytique de l'acide maléique dans des solutions aqueuses à faible pH.
L'acide fumarique de qualité alimentaire précipite à partir de la solution réactionnelle.
L'acide maléique est accessible en grands volumes en tant que produit d'hydrolyse de l'anhydride maléique, produit par oxydation catalytique du benzène ou du butane.


VOIES HISTORIQUES ET DE LABORATOIRE D'ACIDE FUMARIQUE DE QUALITÉ ALIMENTAIRE :
L'acide fumarique a d'abord été préparé à partir d'acide succinique.
Une synthèse traditionnelle implique l'oxydation du furfural (issu de la transformation du maïs) à l'aide de chlorate en présence d'un catalyseur à base de vanadium.

RÉACTIONS DE L'ACIDE FUMARIQUE DE QUALITÉ ALIMENTAIRE :
Les propriétés chimiques de l’acide fumarique peuvent être anticipées à partir des groupes fonctionnels qui le composent.
Cet acide faible forme un diester, il subit une bromation à travers la double liaison[16] et c'est un bon diénophile.


PROPRIÉTÉS DE L'ACIDE FUMARIQUE DE QUALITÉ ALIMENTAIRE :
Apparence:
L'acide fumarique de qualité alimentaire est une poudre ou un granulé cristallin blanc ou presque blanc avec une acidité propre et persistante avec sécheresse.
L'acidité est environ 1,5 fois supérieure à celle de l'acide citrique.

PKa :
L'acide fumarique est un acide organique faible contenant deux groupes fonctionnels acide carboxylique et, par conséquent, il a deux valeurs PKa, PKa1 = 3,03 et PKa2 = 4,44.
Sa valeur PKa1 et PKa2 est supérieure à celle de l’acide citrate et de l’acide malique.

PH :
L'acide fumarique est un acide dicarbonique insaturé et il possède 2 équations d'équilibre de dissociation.
Sa valeur PH est de 2,03 à la concentration de 100 mM (0,1mol/L).

Calcul de la valeur PH :
La méthode pour calculer son PH est la même que celle de l’acide malique.
L'acide fumarique de qualité alimentaire est un acide relativement fort et possède une forte propriété tampon pour maintenir le pH de la solution aqueuse à environ 3,0, ce qui est important pour les conservateurs qui fonctionnent autour de pH 3,0.
L'acide fumarique aide à stabiliser le pH d'une boisson à base de jus de fruit, ce qui rend la couleur et la saveur stables.
C'est pourquoi il est souvent utilisé avec des conservateurs tels que le benzoate de sodium (E211).


Solubilité:
Dans l'eau:
L'acide fumarique de qualité alimentaire a une solubilité de 0,5 % (0,5 g/100 ml) à 20°C dans l'eau tandis que les acides citrique, malique et tartrique sont tous très solubles dans l'eau.
Le caractère hydrophobe de l’acide fumarique en fait un agent antimicrobien efficace car il peut perturber l’activité microbienne en interagissant avec les matières lipidiques de la paroi cellulaire microbienne.

Dans les solvants organiques :
Soluble dans l'alcool, légèrement soluble dans les huiles. Légèrement soluble dans l'acétone avec une solubilité de 1,29 g/100 g à 20°C. (7)


AVANTAGES DE L'ACIDE FUMARIQUE DE QUALITÉ ALIMENTAIRE :
Traitement du psoriasis :
En raison de leur mauvaise absorption après prise orale, les esters de l'acide fumarique, tels que le fumarate de monoéthyle (MEF) et le fumarate de diméthyle (DMF), sont utilisés pour le traitement du psoriasis.
Cependant, plusieurs effets secondaires sont survenus dans les études réalisées entre 1990 et 1998. Dont (8) :
• Rinçage
• Diarrhée
• Rétention rénale
• Une élévation réversible des transaminases, une lymphopénie et une éosinophilie.
• Troubles gastro-intestinaux, légers maux d'estomac, augmentation de la fréquence des défécations et du ténesme, jusqu'aux crampes d'estomac, tympanites et diarrhée.


UTILISATIONS DE L'ACIDE FUMARIQUE DE QUALITÉ ALIMENTAIRE :
L'acide fumarique est l'acide alimentaire biologique le plus puissant.
L'acide fumarique de qualité alimentaire est utilisé comme agent aromatisant pour son goût acidulé et comme agent antimicrobien pour sa caractéristique hydrophobe.
Généralement, il est utilisé dans l’industrie alimentaire, des boissons, de la nutrition animale, des cosmétiques et de l’industrie pharmaceutique.


Nourriture:
Comparé à d’autres acidulants comme l’acide citrique, l’acide fumarique peut être utilisé dans les produits mélangés secs car il est non hygroscopique et n’absorbe pas l’humidité.
Cet avantage empêche les produits mélangés à sec de s’agglutiner ou de durcir pendant le stockage.
Dans les boissons, l'acide fumarique fonctionne comme un agent de contrôle du pH et rehausse la saveur.


Outre cette application de boisson, on peut également trouver les produits alimentaires suivants qui en contiennent et ses autres fonctions (9) :
Boulangerie et tortillas : comme acide levant dans l'agent levant et agit également comme agent aromatisant pour les produits de boulangerie salés.
Confiseries et desserts : agent non hygroscopique.
Chewing-gum : dissolution lente et propriété d'hydrophobicité, prolonge l'acidité en bouche pour rehausser la saveur du chewing-gum.


Produits de beauté:
Selon la « Base de données de la Commission européenne pour les informations sur les substances et ingrédients cosmétiques », il agit comme un tampon dans les produits cosmétiques et de soins personnels.



PROPRIÉTÉS CHIMIQUES ET PHYSIQUES DE L'ACIDE FUMARIQUE DE QUALITÉ ALIMENTAIRE

Formule chimique, C4H4O4
Masse molaire, 116,072 g•mol−1
Apparence, solide blanc
Densité, 1,635 g/cm3
Point de fusion, 287 °C (549 °F; 560 K) (se décompose)[2]
Solubilité dans l'eau, 4,9 g/L à 20 °C[1]
Acidité (pKa), pka1 = 3,03, pka2 = 4,44 (15 °C, isomère cis)
Susceptibilité magnétique (χ), −49,11•10−6 cm3/mol
Moment dipolaire, non nul
Autres noms, acide bolétiqueAcide allomaléiqueAcide trans-butènedioïqueAcide trans-1,2-éthylènedicarboxylique
Numéro CAS, 110-17-8
Formule chimique, C4H4O4
Poids moléculaire, 116,072
Point de fusion, 287 °C
Point d'ébullition, 156 °C
Numéro CAS : 110-17-8
ChemSpider : 10197150
UNII : 88XHZ13131
Numéro CE : 203-743-0
Banque de médicaments : DB04299
KEGG : C00122
Chebi : 18012
CHEMBL503160
Code ATC : D05AX01
Formule moléculaire : C4H4O4
Masse molaire : 116,07 g/mol
Aspect : Solide blanc
Densité : 1,635 g/cm3, solide
Point de fusion : 287°C
Solubilité dans l'eau : 0,63 g / 100 mL
Acide (pKa) : pka1 = 3,03, pka2 = 4,44
Classification UE : Irritant (Xi)
Phrases R : R36
Phrases S : (S2) S26
Autres noms : Acide trans-butènedioïque
ASPECT, POUDRE DE CRISTAL BLANCHE
CONTENU, 99,5 %-100,5 %
POINT DE FUSION, 294-300
ARSENIC mg/kg, ≤3
MÉTAUX LOURDS (COMME Pb), ≤10 ppm
ACIDE MALÉIQUE %, ≤0,10%
RÉSIDUS À L'INFLAMMATION, ≤0,10%
HUMIDITÉ, ≤0,5%
Point de fusion, 298-300 °C (subl.)(lit.)
Point d'ébullition, 137,07°C (estimation approximative)
densité , 1,62
pression de vapeur , 1,7 mm Hg ( 165 °C)
FEMA, 2488 | L'ACIDE FUMARIQUE
indice de réfraction, 1,5260 (estimation)
Fp, 230 °C
température de stockage. , Conserver à une température inférieure à +30°C.
solubilité, éthanol à 95 % : soluble 0,46 g/10 mL, clair, incolore
forme, poudre cristalline fine
pka, 3,02, 4,38 (à 25ºC)
Couleur blanche
PH, 2,1 (4,9 g/l, H2O, 20 ºC)
limite d'explosivité, 40 %
Solubilité dans l'eau, 0,63 g/100 ml (25 ºC)
Numéro JECFA, 618
Merck, 14,4287
BRN, 605763
Stabilité : , Stable à température ambiante. Se décompose vers 230 C. Incompatible avec les oxydants forts, les bases, les agents réducteurs. Combustible.
InChIKey, VZCYOOQTPOCHFL-OWOJBTEDSA-N
Référence de la base de données CAS, 110-17-8 (Référence de la base de données CAS)
Référence chimique NIST, acide fumarique (110-17-8)
Système d'enregistrement des substances de l'EPA, acide fumarique (110-17-8)



QUESTIONS ET RÉPONSES SUR L'ACIDE FUMARIQUE DE QUALITÉ ALIMENTAIRE
QU'EST-CE QUE L'ACIDE FUMARIQUE ? :
L'acide fumarique de qualité alimentaire est un acide organique faible (un acide dicarboxylique) fabriqué commercialement à partir d'acide maléique et de formule chimique C4H4O4.
L'acide fumarique de qualité alimentaire est un précurseur pour la production d'autres acides, comme l'acide L-aspartique et l'acide L-malique.
Le fumarate, le citrate et le malate sont tous des intermédiaires du cycle de l'acide tricarboxylique ou cycle KREBS pour produire de l'énergie sous forme d'ATP chez nos humains et la plupart des cellules vivantes.


Quelles sont les sources naturelles ?
L'acide fumarique de qualité alimentaire peut être naturellement trouvé dans la fumeterre, les cèpes, le lichen et la mousse d'Islande.
En outre, l'acide fumarique de qualité alimentaire est présent dans les fruits comme la pomme et la pastèque.
Généralement, on le trouve moins dans la plupart des fruits que deux autres acidulants, l'acide citrique et l'acide malique.


Comment est-ce fait?:
L'acide fumarique peut être produit par isomérisation de l'acide maléique ou par fermentation du glucose.
Voici les deux procédés de fabrication :

1. Isomérisation de l’acide maléique :
Généralement, la production est synthétisée chimiquement à partir de l'isomérisation de l'acide maléique, qui est l'hydrolyse de l'anhydride maléique.
L'anhydride maléique est l'homologue cis de l'acide fumarique.
L'acide fumarique de qualité alimentaire est fabriqué à partir de butane, le butène ou le benzène provenant du pétrole sont les matières premières.

2. Fermentation du sucre :
Fermentation par les espèces Rhizopus en utilisant du glucose ou d'autres substrats glucidiques.
INFORMATIONS DE SÉCURITÉ SUR L'ACIDE FUMARIQUE DE QUALITÉ ALIMENTAIRE :
Premiers secours:
Description des premiers secours :
Conseils généraux :
Consultez un médecin.
Montrez cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.
Sortez de la zone dangereuse :

En cas d'inhalation :
En cas d'inhalation, transporter la personne à l'air frais.
S'il ne respire pas, pratiquer la respiration artificielle.
Consultez un médecin.
En cas de contact avec la peau :
Enlevez immédiatement les vêtements et les chaussures contaminés.
Laver avec du savon et beaucoup d'eau.
Consultez un médecin.

En cas de contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau pendant au moins 15 minutes et consulter un médecin.
Continuer à rincer les yeux pendant le transport à l'hôpital.

En cas d'ingestion:
NE PAS faire vomir.
Ne portez rien à la bouche d'une personne inconsciente.
Rincer la bouche avec de l'eau.
Consultez un médecin.

Lutte contre l'incendie:
Moyens d'extinction:
Moyens d'extinction appropriés :
Utiliser de l'eau pulvérisée, de la mousse résistante à l'alcool, de la poudre chimique ou du dioxyde de carbone.
Dangers particuliers résultant de la substance ou du mélange
Oxydes de carbone, Oxydes d'azote (NOx), Chlorure d'hydrogène gazeux

Conseils aux pompiers :
Porter un appareil respiratoire autonome pour lutter contre l'incendie si nécessaire.
Mesures de rejet accidentel:
Précautions individuelles, équipement de protection et procédures d'urgence
Utilisez un équipement de protection individuelle.

Éviter de respirer les vapeurs, brouillards ou gaz.
Évacuer le personnel vers des zones sûres.

Précautions environnementales:
Empêcher toute fuite ou déversement supplémentaire si cela peut être fait en toute sécurité.
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
Le rejet dans l’environnement doit être évité.

Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Absorber avec un matériau absorbant inerte et éliminer comme déchet dangereux.
Gardez à récipients adaptés et fermés pour l'élimination.

Manipulation et stockage:
Précautions à prendre pour une manipulation sans danger:
Évitez l'inhalation de vapeurs ou de brouillards.

Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
Conserver le récipient bien fermé dans un endroit sec et bien ventilé.
Les récipients ouverts doivent être soigneusement refermés et maintenus debout pour éviter les fuites.
Classe de stockage (TRGS 510) : 8A : matières dangereuses combustibles et corrosives

Contrôle de l'exposition / protection individuelle:
Paramètres de contrôle:
Composants avec paramètres de contrôle du poste de travail
Ne contient aucune substance ayant des valeurs limites d'exposition professionnelle.
Contrôles d'exposition:
Contrôles techniques appropriés :
A manipuler conformément aux bonnes pratiques d'hygiène industrielle et aux consignes de sécurité.
Se laver les mains avant les pauses et à la fin de la journée de travail.

Équipement de protection individuelle:
Protection des yeux/du visage :
Lunettes de sécurité bien ajustées.
Écran facial (8 pouces minimum).
Utilisez un équipement de protection oculaire testé et approuvé selon les normes gouvernementales appropriées telles que NIOSH (États-Unis) ou EN 166 (UE).

Protection de la peau :
Manipuler avec des gants.
Les gants doivent être inspectés avant utilisation.
Utilisez un gant approprié
technique de retrait (sans toucher la surface extérieure du gant) pour éviter tout contact cutané avec ce produit.
Jetez les gants contaminés après utilisation conformément aux lois applicables et aux bonnes pratiques de laboratoire.
Se laver et se sécher les mains.

Contact complet :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Matériel testé : Dermatril (KCL 740 / Aldrich Z677272, Taille M)
Contact anti-éclaboussures
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Matériel testé : Dermatril (KCL 740 / Aldrich Z677272, Taille M)
Il ne doit pas être interprété comme offrant une approbation pour un scénario d’utilisation spécifique.

Protection du corps :
Combinaison complète de protection contre les produits chimiques. Le type d'équipement de protection doit être choisi en fonction de la concentration et de la quantité de substance dangereuse sur le lieu de travail spécifique.
Protection respiratoire:
Lorsque l'évaluation des risques montre que les respirateurs purificateurs d'air sont appropriés, utilisez un respirateur complet avec des cartouches respiratoires combinées polyvalentes (US) ou de type ABEK (EN 14387) en complément des contrôles techniques.

Si le respirateur est le seul moyen de protection, utilisez un respirateur complet à adduction d'air.
Utilisez des respirateurs et des composants testés et approuvés selon les normes gouvernementales appropriées telles que NIOSH (États-Unis) ou CEN (UE).
Contrôle de l’exposition environnementale
Empêcher toute fuite ou déversement supplémentaire si cela peut être fait en toute sécurité.
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
Le rejet dans l’environnement doit être évité.

Stabilité et réactivité:
Stabilité chimique:
Stable dans les conditions de stockage recommandées.
Matériaux incompatibles :
Agents oxydants forts :
Produits de décomposition dangereux:
Des produits en décomposition peuvent être dangereux en cas de feu.
Oxydes de carbone, Oxydes d'azote (NOx), Chlorure d'hydrogène gazeux.

Considérations relatives à l'élimination :
Méthodes de traitement des déchets :
Produit:
Proposez des solutions excédentaires et non recyclables à une entreprise d’élimination agréée.
Contactez un service professionnel agréé d’élimination des déchets pour éliminer ce matériau.
Emballages contaminés :
Jeter comme produit non utilisé



ACIDE FUMARIQUE E297
DESCRIPTION:
L'acide fumarique E297 est un composé organique de formule HO2CCH=CHCO2H.
L’acide fumarique, un solide blanc, est largement répandu dans la nature.
L'acide fumarique E297 a un goût fruité et a été utilisé comme additif alimentaire.

Numéro CAS, 110-17-8
Numéro CE, 203-743-0


SYNONYMES DE L'ACIDE FUMARIQUE E297 :
Acide fumarique, acide trans-1,2-éthylènedicarboxylique, acide 2-butènedioïque, acide trans-butènedioïque, acide allomaléique, acide bolétique, acide donitique, acide lichénique


Son numéro E est E297.
Les sels et esters sont appelés fumarates.
Fumarate peut également désigner l'ion C4H2O2−4 (en solution).
L'acide fumarique E297 est l'isomère trans de l'acide butènedioïque, tandis que l'acide maléique est l'isomère cis.

Acide fumarique E297, l'acide alimentaire biologique le plus puissant couramment utilisé comme agent aromatisant et agent de contrôle du pH.
L'acide fumarique E297 apporte plus d'acidité que d'autres acidulants, par exemple l'acide citrique (E330) et l'acide malique (E296) dans les aliments.
Le numéro européen d’additif alimentaire est E297.

La formule chimique C4H4O4 est un composé de la catégorie de l'acide trans-butène dioïque, des acides carboxyliques insaturés avec des cristaux en forme de petits prismes de formule ouverte HO2CCH = CHCO2H.
L'acide fumarique E297 est également appelé acide éthylène dicarboxylique.

L'acide fumarique codé E297, présent dans la plupart des légumes et fruits, est un acide naturel.
L'acide fumarique E297 se trouve généralement dans les champignons et le foie.

L'acide fumarique E297 est l'isomère (cis-) de l'acide matureique.
Granule blanc inodore ou poudre cristalline.
Moins soluble dans l'eau et l'éther, soluble dans l'alcool et très peu soluble dans le chloroforme.




PRODUCTION ET RÉACTIONS DE L'ACIDE FUMARIQUE E297 :
La production commerciale est réalisée par fermentation du sucre et synthèse chimique.
Le feomidium peut être produit par des réactions secondaires dans des conditions et températures appropriées.
Les sels et les esters sont appelés fumarates.
Suite à l'hydratation de l'acide formique, une conversion en acide malique est observée.


BIOSYNTHÈSE ET OCCURRENCE DE L'ACIDE FUMARIQUE E297 :
Il est produit dans les organismes eucaryotes à partir du succinate du complexe 2 de la chaîne de transport d'électrons via l'enzyme succinate déshydrogénase.
L'acide fumarique se trouve dans la fumeterre (Fumaria officinalis), les champignons bolets (en particulier Boletus fomentarius var. pseudo-igniarius), le lichen et la mousse d'Islande.

Le fumarate est un intermédiaire du cycle de l'acide citrique utilisé par les cellules pour produire de l'énergie sous forme d'adénosine triphosphate (ATP) à partir des aliments.
L'acide fumarique E297 est formé par l'oxydation du succinate par l'enzyme succinate déshydrogénase.

Le fumarate est ensuite converti par l'enzyme fumarase en malate.
La peau humaine produit naturellement de l'acide fumarique lorsqu'elle est exposée au soleil.
Le fumarate est également un produit du cycle de l'urée.



UTILISATIONS DE L'ACIDE FUMARIQUE E297 :

L'acide fumarique E297 est largement considéré comme inhibant efficacement la fermentation malolactique : la bibliographie existante le décrit comme étant efficace pour prévenir son apparition microbiologique et pour la bloquer une fois qu'elle a déjà commencé.
Tous ces aspects intéressants le rendent adapté à toutes les vinifications nécessitant une maîtrise du soufre.
Il est par exemple idéal pour élaborer des fonds de vins effervescents, mais aussi pour élaborer de bons vins blancs, rosés ou rouges, pour ceux qui recherchent le goût agréable qu'offre l'acidité malique.

Dosé selon les recommandations, il provoque une diminution du pH d'environ 1 à 2 dixièmes, selon le pouvoir tampon du vin, et augmente l'acidité totale par rapport à ce qui se passerait si de l'acide tartrique était ajouté.
Cependant, selon la législation en vigueur, il n'est pas classé comme acidifiant, ce qui signifie qu'il peut être utilisé même s'il n'est pas inscrit dans le registre correspondant.

L'effet de l'acide fumarique E297 persiste aussi longtemps que la molécule est présente dans le milieu : par exemple, il a été observé qu'il dure plusieurs mois lorsqu'il est ajouté au vin une fois le processus de fermentation terminé, lors du raffinage sans activité de Saccharomyces cerevisiae.
Avant d'utiliser l'acide fumarique E297, des tests d'orientation doivent être effectués en laboratoire afin de pouvoir prédire ses effets sur l'équilibre sensoriel du vin.
L'acide fumarique E297 est le complément idéal des lignes de production de vin pour l'élaboration de vins sans dioxyde de soufre ajouté.

Nourriture:
L'acide fumarique est utilisé comme acidulant alimentaire depuis 1946.
L'acide fumarique E297 est approuvé pour une utilisation comme additif alimentaire dans l'UE[6], aux États-Unis[7], en Australie et en Nouvelle-Zélande.
En tant qu'additif alimentaire, il est utilisé comme régulateur d'acidité et peut être désigné par le numéro E E297.

L'acide fumarique E297 est généralement utilisé dans les boissons et les levures chimiques pour lesquelles des exigences de pureté sont imposées.
L'acide fumarique est utilisé dans la fabrication des tortillas de blé comme conservateur alimentaire et comme acide dans le levain.
L'acide fumarique E297 est généralement utilisé comme substitut de l'acide tartrique et occasionnellement à la place de l'acide citrique, à raison de 1 g d'acide fumarique pour environ 1,5 g d'acide citrique, afin d'ajouter de l'acidité, de la même manière que l'acide malique. est utilisé.

En plus d'être un composant de certains arômes artificiels de vinaigre, tels que les chips aromatisées au « sel et vinaigre »,[10] il est également utilisé comme coagulant dans les mélanges à pudding sur la cuisinière.
Le Comité scientifique de la Commission européenne sur l'alimentation animale, qui fait partie de la DG Santé, a constaté en 2014 que l'acide fumarique est « pratiquement non toxique », mais que des doses élevées sont probablement néphrotoxiques après une utilisation à long terme.


L'acide fumarique est utilisé dans la production d'aliments en poudre car il présente une faible rétention d'humidité dans ce secteur.
Il peut être utilisé comme régulateur d’acidité sans modifier le goût des aliments.
Les jus de fruits, les desserts gélatineux, les systèmes de biscuits réfrigérés, les vins, les aliments verts et le benzoate de sodium sont utilisés comme conservateurs, tandis que l'acide fumarique est préféré pour réguler l'acidité.

Dans les pains de seigle et de pâte au levain, la densité aromatique peut être ajustée avec de l'acide fumarique au stade du mélange sec.
L'acide fumarique E297 est utilisé pour améliorer la structure des pores des aliments de type muffin.
L'acide fumarique E297 est utilisé pour prolonger la durée de vie des confiseries car le taux d'absorption d'humidité est très faible.

L'acide fumarique E297 est également utilisé comme anti-agglomérant.
L'acide fumarique E297 est utilisé dans les peintures et les encres à séchage rapide.

Santé :
Il a été observé que le fumarate de diméthyle diminuait la progression du handicap dans la multisclérose après certains stades.

Médecine:
L'acide fumarique a été développé comme médicament pour traiter le psoriasis, une maladie auto-immune, dans les années 1950 en Allemagne sous la forme d'un comprimé contenant 3 esters, principalement du fumarate de diméthyle, et commercialisé sous le nom de Fumaderm par Biogen Idec en Europe.
Biogen développera plus tard le principal ester, le fumarate de diméthyle, comme traitement de la sclérose en plaques.

Chez les patients atteints de sclérose en plaques rémittente, l'ester diméthylfumarate (BG-12, Biogen) a réduit de manière significative la progression des rechutes et du handicap dans un essai de phase 3.
L'acide fumarique E297 active la voie de réponse antioxydante Nrf2, la principale défense cellulaire contre les effets cytotoxiques du stress oxydatif.
Autres utilisations:
L'acide fumarique est utilisé dans la fabrication de résines polyester et d'alcools polyhydriques et comme mordant pour les colorants.
Lorsque de l'acide fumarique est ajouté à leur alimentation, les agneaux produisent jusqu'à 70 % de méthane en moins pendant la digestion.[13]


SYNTHÈSE DE L'ACIDE FUMARIQUE E297 :
L'acide fumarique est produit sur la base de l'isomérisation catalytique de l'acide maléique dans des solutions aqueuses à faible pH.
L'acide fumarique E297 précipite à partir de la solution réactionnelle.
L'acide maléique est accessible en grands volumes en tant que produit d'hydrolyse de l'anhydride maléique, produit par oxydation catalytique du benzène ou du butane.


VOIES HISTORIQUES ET DE LABORATOIRE DE L'ACIDE FUMARIQUE E297 :
L'acide fumarique a d'abord été préparé à partir d'acide succinique.
Une synthèse traditionnelle implique l'oxydation du furfural (issu de la transformation du maïs) à l'aide de chlorate en présence d'un catalyseur à base de vanadium.

RÉACTIONS DE L'ACIDE FUMARIQUE E297 :
Les propriétés chimiques de l’acide fumarique peuvent être anticipées à partir des groupes fonctionnels qui le composent.
Cet acide faible forme un diester, il subit une bromation à travers la double liaison[16] et c'est un bon diénophile.


PROPRIÉTÉS DE L'ACIDE FUMARIQUE E297 :
Apparence:
L'acide fumarique E297 est une poudre ou un granulé cristallin blanc ou presque blanc avec une acidité propre et persistante avec sécheresse.
L'acidité est environ 1,5 fois supérieure à celle de l'acide citrique.

PKa :
L'acide fumarique est un acide organique faible contenant deux groupes fonctionnels acide carboxylique et, par conséquent, il a deux valeurs PKa, PKa1 = 3,03 et PKa2 = 4,44.
Sa valeur PKa1 et PKa2 est supérieure à celle de l’acide citrate et de l’acide malique.

PH :
L'acide fumarique est un acide dicarbonique insaturé et il possède 2 équations d'équilibre de dissociation.
Sa valeur PH est de 2,03 à la concentration de 100 mM (0,1mol/L).

Calcul de la valeur PH :
La méthode pour calculer son PH est la même que celle de l’acide malique.
L'acide fumarique E297 est un acide relativement fort et possède une forte propriété tampon pour maintenir le pH de la solution aqueuse à environ 3,0, ce qui est important pour les conservateurs qui fonctionnent autour de pH 3,0.
L'acide fumarique aide à stabiliser le pH d'une boisson à base de jus de fruit, ce qui rend la couleur et la saveur stables.
C'est pourquoi il est souvent utilisé avec des conservateurs tels que le benzoate de sodium (E211).


Solubilité:
Dans l'eau:
L'acide fumarique E297 a une solubilité de 0,5% (0,5g/100ml) à 20°C dans l'eau tandis que les acides citrique, malique et tartrique sont tous très solubles dans l'eau.
Le caractère hydrophobe de l’acide fumarique en fait un agent antimicrobien efficace car il peut perturber l’activité microbienne en interagissant avec les matières lipidiques de la paroi cellulaire microbienne.

Dans les solvants organiques :
Soluble dans l'alcool, légèrement soluble dans les huiles. Légèrement soluble dans l'acétone avec une solubilité de 1,29 g/100 g à 20°C. (7)


BIENFAITS DE L'ACIDE FUMARIQUE E297 :
Traitement du psoriasis :
En raison de leur mauvaise absorption après prise orale, les esters de l'acide fumarique, tels que le fumarate de monoéthyle (MEF) et le fumarate de diméthyle (DMF), sont utilisés pour le traitement du psoriasis.
Cependant, plusieurs effets secondaires sont survenus dans les études réalisées entre 1990 et 1998. Dont (8) :
• Rinçage
• Diarrhée
• Rétention rénale
• Une élévation réversible des transaminases, une lymphocytopénie et une éosinophilie.
• Troubles gastro-intestinaux, légers maux d'estomac, augmentation de la fréquence des défécations et du ténesme, jusqu'aux crampes d'estomac, tympanites et diarrhée.


UTILISATIONS DE L'ACIDE FUMARIQUE E297 :
L'acide fumarique est l'acide alimentaire biologique le plus puissant.
L'acide fumarique E297 est utilisé comme agent aromatisant pour son goût acidulé et comme agent antimicrobien pour son caractère hydrophobe.
Généralement, il est utilisé dans l’industrie alimentaire, des boissons, de la nutrition animale, des cosmétiques et de l’industrie pharmaceutique.


Nourriture:
Comparé à d’autres acidulants comme l’acide citrique, l’acide fumarique peut être utilisé dans les produits mélangés secs car il est non hygroscopique et n’absorbe pas l’humidité.
Cet avantage empêche les produits mélangés à sec de s’agglutiner ou de durcir pendant le stockage.
Dans les boissons, l'acide fumarique fonctionne comme un agent de contrôle du pH et rehausse la saveur.


Outre cette application de boisson, on peut également trouver les produits alimentaires suivants qui en contiennent et ses autres fonctions (9) :
Boulangerie et tortillas : comme acide levant dans l'agent levant et agit également comme agent aromatisant pour les produits de boulangerie salés.
Confiseries et desserts : agent non hygroscopique.
Chewing-gum : dissolution lente et propriété d'hydrophobicité, prolonge l'acidité en bouche pour rehausser la saveur du chewing-gum.


Produits de beauté:
Selon la « Base de données de la Commission européenne pour les informations sur les substances et ingrédients cosmétiques », il agit comme un tampon dans les produits cosmétiques et de soins personnels.



PROPRIÉTÉS CHIMIQUES ET PHYSIQUES DE L'ACIDE FUMARIQUE E297

Formule chimique, C4H4O4
Masse molaire, 116,072 g•mol−1
Apparence, solide blanc
Densité, 1,635 g/cm3
Point de fusion, 287 °C (549 °F; 560 K) (se décompose)[2]
Solubilité dans l'eau, 4,9 g/L à 20 °C[1]
Acidité (pKa), pka1 = 3,03, pka2 = 4,44 (15 °C, isomère cis)
Susceptibilité magnétique (χ), −49,11•10−6 cm3/mol
Moment dipolaire, non nul
Autres noms, acide bolétiqueAcide allomaléiqueAcide trans-butènedioïqueAcide trans-1,2-éthylènedicarboxylique
Numéro CAS, 110-17-8
Formule chimique, C4H4O4
Poids moléculaire, 116,072
Point de fusion, 287 °C
Point d'ébullition, 156 °C
Numéro CAS : 110-17-8
ChemSpider : 10197150
UNII : 88XHZ13131
Numéro CE : 203-743-0
DrugBank : DB04299
KEGG : C00122
Chebi : 18012
CHEMBL503160
Code ATC : D05AX01
Formule moléculaire : C4H4O4
Masse molaire : 116,07 g/mol
Aspect : Blanc solide
Densité : 1,635 g/cm3, solide
Point de fusion : 287°C
Solubilité dans l'eau : 0,63 g/100 mL
Acide (pKa) : pka1 = 3,03, pka2 = 4,44
Classification UE : Irritant (Xi)
Phrases R : R36
S- phrases : (S2) S26
Autres noms : Acide trans-butènedioïque
ASPECT, POUDRE DE CRISTAL BLANCHE
CONTENU, 99,5 %-100,5 %
POINT DE FUSION, 294-300
ARSENIC mg/kg, ≤3
MÉTAUX LOURDS (COMME Pb), ≤10 ppm
ACIDE MALÉIQUE %, ≤0,10%
RÉSIDUS À L'INFLAMMATION, ≤0,10%
HUMIDITÉ, ≤0,5%
Point de fusion, 298-300 °C (subl.)(lit.)
Point d'ébullition, 137,07°C (estimation approximative)
densité , 1,62
pression de vapeur , 1,7 mm Hg ( 165 °C)
FEMA, 2488 | L'ACIDE FUMARIQUE
indice de réfraction, 1,5260 (estimation)
Fp, 230 °C
température de stockage. , Conserver à une température inférieure à +30°C.
solubilité, éthanol à 95 % : soluble 0,46 g/10 mL, clair, incolore
forme, poudre cristalline fine
pka, 3,02, 4,38 (à 25ºC)
Couleur blanche
PH, 2,1 (4,9 g/l, H2O, 20 ºC)
limite d'explosivité, 40 %
Solubilité dans l'eau, 0,63 g/100 ml (25 ºC)
Numéro JECFA, 618
Merck, 14,4287
BRN, 605763
Stabilité : , Stable à température ambiante. Se décompose vers 230 C. Incompatible avec les oxydants forts, les bases, les agents réducteurs. Combustible.
InChIKey, VZCYOOQTPOCHFL-OWOJBTEDSA-N
Référence de la base de données CAS, 110-17-8 (Référence de la base de données CAS)
Référence chimique NIST, acide fumarique (110-17-8)
Système d'enregistrement des substances de l'EPA, acide fumarique (110-17-8)



QUESTIONS ET RÉPONSES SUR L'ACIDE FUMARIQUE E297
QU'EST-CE QUE L'ACIDE FUMARIQUE ? :
L'acide fumarique E297 est un acide organique faible (un acide dicarboxylique) fabriqué commercialement à partir d'acide maléique et de formule chimique C4H4O4.
L'acide fumarique E297 est un précurseur pour la production d'autres acides, comme l'acide L-aspartique et l'acide L-malique.
Le fumarate, le citrate et le malate sont tous des intermédiaires du cycle de l'acide tricarboxylique ou cycle KREBS pour produire de l'énergie sous forme d'ATP chez nos humains et la plupart des cellules vivantes.


Quelles sont les sources naturelles ?
L'acide fumarique E297 se trouve naturellement dans les fumeterres, les bolets, le lichen et la mousse d'Islande.
De plus, l'acide fumarique E297 est présent dans les fruits comme la pomme et la pastèque.
Généralement, on le trouve moins dans la plupart des fruits que deux autres acidulants, l'acide citrique et l'acide malique.


Comment est-ce fait?:
L'acide fumarique peut être produit par isomérisation de l'acide maléique ou par fermentation du glucose.
Voici les deux procédés de fabrication :

1. Isomérisation de l’acide maléique :
Généralement, la production est synthétisée chimiquement à partir de l'isomérisation de l'acide maléique, qui est l'hydrolyse de l'anhydride maléique.
L'anhydride maléique est l'homologue cis de l'acide fumarique.
L'acide fumarique E297 est fabriqué à partir de butane, le butène ou le benzène provenant du pétrole sont les matières premières.

2. Fermentation du sucre :
Fermentation par les espèces Rhizopus en utilisant du glucose ou d'autres substrats glucidiques.
INFORMATIONS DE SÉCURITÉ CONCERNANT L'ACIDE FUMARIQUE E297 :
Premiers secours:
Description des premiers secours :
Conseils généraux :
Consultez un médecin.
Montrez cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.
Sortez de la zone dangereuse :

En cas d'inhalation :
En cas d'inhalation, transporter la personne à l'air frais.
S'il ne respire pas, pratiquer la respiration artificielle.
Consultez un médecin.
En cas de contact avec la peau :
Enlevez immédiatement les vêtements et les chaussures contaminés.
Laver avec du savon et beaucoup d'eau.
Consultez un médecin.

En cas de contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau pendant au moins 15 minutes et consulter un médecin.
Continuer à rincer les yeux pendant le transport à l'hôpital.

En cas d'ingestion:
NE PAS faire vomir.
Ne portez rien à la bouche d'une personne inconsciente.
Rincer la bouche avec de l'eau.
Consultez un médecin.

Lutte contre l'incendie:
Moyens d'extinction:
Moyens d'extinction appropriés :
Utiliser de l'eau pulvérisée, de la mousse résistante à l'alcool, de la poudre chimique ou du dioxyde de carbone.
Dangers particuliers résultant de la substance ou du mélange
Oxydes de carbone, Oxydes d'azote (NOx), Chlorure d'hydrogène gazeux

Conseils aux pompiers :
Porter un appareil respiratoire autonome pour lutter contre l'incendie si nécessaire.
Mesures de rejet accidentel:
Précautions individuelles, équipement de protection et procédures d'urgence
Utilisez un équipement de protection individuelle.

Éviter de respirer les vapeurs, brouillards ou gaz.
Évacuer le personnel vers des zones sûres.

Précautions environnementales:
Empêcher toute fuite ou déversement supplémentaire si cela peut être fait en toute sécurité.
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
Le rejet dans l’environnement doit être évité.

Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Absorber avec un matériau absorbant inerte et éliminer comme déchet dangereux.
Gardez à récipients adaptés et fermés pour l'élimination.

Manipulation et stockage:
Précautions à prendre pour une manipulation sans danger:
Évitez l'inhalation de vapeurs ou de brouillards.

Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
Conserver le récipient bien fermé dans un endroit sec et bien ventilé.
Les récipients ouverts doivent être soigneusement refermés et maintenus debout pour éviter les fuites.
Classe de stockage (TRGS 510) : 8A : matières dangereuses combustibles et corrosives

Contrôle de l'exposition / protection individuelle:
Paramètres de contrôle:
Composants avec paramètres de contrôle du poste de travail
Ne contient aucune substance ayant des valeurs limites d'exposition professionnelle.
Contrôles d'exposition:
Contrôles techniques appropriés :
A manipuler conformément aux bonnes pratiques d'hygiène industrielle et aux consignes de sécurité.
Se laver les mains avant les pauses et à la fin de la journée de travail.

Équipement de protection individuelle:
Protection des yeux/du visage :
Lunettes de sécurité bien ajustées.
Écran facial (8 pouces minimum).
Utilisez un équipement de protection oculaire testé et approuvé selon les normes gouvernementales appropriées telles que NIOSH (États-Unis) ou EN 166 (UE).

Protection de la peau :
Manipuler avec des gants.
Les gants doivent être inspectés avant utilisation.
Utilisez un gant approprié
technique de retrait (sans toucher la surface extérieure du gant) pour éviter tout contact cutané avec ce produit.
Jetez les gants contaminés après utilisation conformément aux lois applicables et aux bonnes pratiques de laboratoire.
Se laver et se sécher les mains.

Contact complet :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Matériel testé : Dermatril (KCL 740 / Aldrich Z677272, Taille M)
Contact anti-éclaboussures
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Matériel testé : Dermatril (KCL 740 / Aldrich Z677272, Taille M)
Il ne doit pas être interprété comme offrant une approbation pour un scénario d’utilisation spécifique.

Protection du corps :
Combinaison complète de protection contre les produits chimiques. Le type d'équipement de protection doit être choisi en fonction de la concentration et de la quantité de substance dangereuse sur le lieu de travail spécifique.
Protection respiratoire:
Lorsque l'évaluation des risques montre que les respirateurs purificateurs d'air sont appropriés, utilisez un respirateur complet avec des cartouches respiratoires combinées polyvalentes (US) ou de type ABEK (EN 14387) en complément des contrôles techniques.

Si le respirateur est le seul moyen de protection, utilisez un respirateur complet à adduction d'air.
Utilisez des respirateurs et des composants testés et approuvés selon les normes gouvernementales appropriées telles que NIOSH (États-Unis) ou CEN (UE).
Contrôle de l’exposition environnementale
Empêcher toute fuite ou déversement supplémentaire si cela peut être fait en toute sécurité.
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
Le rejet dans l’environnement doit être évité.

Stabilité et réactivité:
Stabilité chimique:
Stable dans les conditions de stockage recommandées.
Matériaux incompatibles :
Agents oxydants forts :
Produits de décomposition dangereux:
Des produits en décomposition peuvent être dangereux en cas de feu.
Oxydes de carbone, Oxydes d'azote (NOx), Chlorure d'hydrogène gazeux.

Considérations relatives à l'élimination :
Méthodes de traitement des déchets :
Produit:
Proposez des solutions excédentaires et non recyclables à une entreprise d’élimination agréée.
Contactez un service professionnel agréé d’élimination des déchets pour éliminer ce matériau.
Emballages contaminés :
Jeter comme produit non utilisé


ACIDE GLUCONIQUE
DESCRIPTION:
L'acide gluconique est un composé organique de formule moléculaire C6H12O7 et de formule développée condensée HOCH2(CHOH)4COOH.
L'acide gluconique est l'un des 16 stéréoisomères de l'acide 2,3,4,5,6-pentahydroxyhexanoïque.

Numéro CAS : 526-95-4
Numéro CE : 208-401-4
Nom IUPAC : Acide (2R,3S,4R,5R)-2,3,4,5,6-pentahydroxyhexanoïque
Formule moléculaire : C6H12O7

En solution aqueuse à pH neutre, l'acide gluconique forme l'ion gluconate.
Les sels de l'acide gluconique sont appelés « gluconates ».
L'acide gluconique, les sels de gluconate et les esters de gluconate sont largement présents dans la nature car ces espèces proviennent de l'oxydation du glucose.
Certains médicaments sont injectés sous forme de gluconates.


L'acide gluconique est un acide organique doux, ni caustique, ni corrosif et doté d'un excellent pouvoir séquestrant.
Non toxique et facilement biodégradable (98 % après 2 jours), il est naturellement présent dans les plantes, les fruits et d'autres aliments comme le vin (jusqu'à 0,25 %) et le miel (jusqu'à 1 %).
L'acide gluconique est préparé par fermentation du glucose, ce qui produit la forme physiologique D.

Dans toutes les recettes où l'acide gluconique est utilisé avec de l'hydroxyde de sodium, nous recommandons l'utilisation directe du gluconate de sodium, du sel de sodium sec de l'acide gluconique ou du produit spécial NAGLUSOL®.
L'acide gluconique a des propriétés polyvalentes en étant un acide polyhydroxycarboxylique, avec des groupes hydroxyle et carboxyle qui peuvent réagir.


Les solutions concentrées d'acide gluconique contiennent de la lactone (GdL), l'ester cyclique neutre, moins soluble au froid et ne possédant pas de véritables propriétés acides.
Environ 5 % de GdL sont présents dans la solution d’acide gluconique à 50 % à température ambiante.

La propriété exceptionnelle de l’acide gluconique est son excellent pouvoir chélateur, en particulier dans les solutions alcalines et alcalines concentrées.
À cet égard, il surpasse tous les autres agents chélateurs, tels que l'EDTA, le NTA et les composés apparentés.
Le calcium, le fer, le cuivre, l'aluminium et d'autres métaux lourds sont fermement chélatés dans une solution alcaline et masqués de manière à éliminer leurs interférences.

L'acide gluconique est stable au point d'ébullition même des solutions alcalines concentrées.
Cependant, il se dégrade facilement et totalement dans les stations d'épuration (98 % après 2 jours).


L'acide gluconique est un acide gluconique ayant une configuration D.
L'acide gluconique joue un rôle de chélateur et de métabolite du pénicillium.
L'acide gluconique est un acide conjugué d'un D-gluconate.

L'acide gluconique est un énantiomère d'un acide L-gluconique.
On le trouve couramment dans les sels contenant du sodium et du calcium.

L'acide gluconique ou gluconate est utilisé pour maintenir l'équilibre cation-anion sur les solutions électrolytiques.
L'acide gluconique est un métabolite présent ou produit par Escherichia coli (souche K12, MG1655).

L'acide gluconique est un composé inorganique qui se trouve être les 16 stéréoisomères de l'acide 2,3,4,5,6-penta-hydroxyhexanoïque.
L'acide gluconique se trouve facilement dans le miel, les plantes et le vin.
L'acide gluconique est produit par l'oxydation du premier carbone du glucose aux propriétés antiseptiques et chélatrices.

L'acide gluconique 50 % est composé d'un équilibre entre l'acide libre et les deux lactones.
Cet équilibre est affecté par la concentration et la température du mélange.
Une concentration élevée de delta-lactone favorisera le passage de l'équilibre à la formation de gamma-lactone et vice versa.

Une température basse favorise la formation de glucono-delta-lactone tandis que des températures élevées augmenteront la formation de glucono-gamma-lactone.
Dans des conditions normales, l'acide gluconique PMP 50 % présente un équilibre stable contribuant à sa couleur claire à jaune clair avec un faible niveau de corrosivité et de toxicité.


L'acide gluconique est un acide organique au goût doux, ni caustique ni corrosif et doté d'une excellente capacité complexante.
L'acide gluconique est présent naturellement dans les plantes et les aliments, est non toxique et est pleinement utilisé dans l'organisme, comme un glucide.
L'acide gluconique est produit commercialement par une fermentation oxydative aérobie du glucose, par laquelle la forme physiologique D est produite.



STRUCTURE CHIMIQUE DE L'ACIDE GLUCONIQUE :
La structure chimique de l'acide gluconique est constituée d'une chaîne à six carbones, avec cinq groupes hydroxyle positionnés de la même manière que dans la forme à chaîne ouverte du glucose, se terminant par un groupe acide carboxylique.
En solution aqueuse, l'acide gluconique existe en équilibre avec l'ester cyclique glucono delta-lactone.

Formule développée de l'acide gluconique :
La structure de l'acide gluconique comprend 6 chaînes carbonées ainsi que 5 groupes hydroxyles placés dans le format général à chaîne ouverte du glucose, se terminant par le groupe acide carboxylique.
L'acide gluconique existe à l'état d'équilibre à l'état aqueux en présence d'ester cyclique glucono delta-lactone.



PRODUCTION D'ACIDE GLUCONIQUE :
La préparation d'acide gluconique a été rapportée pour la première fois par Hlasiwetz et Habermann en 1870 et impliquait l'oxydation chimique du glucose.
En 1880, Boutroux préparait et isolait l'acide gluconique en utilisant la fermentation du glucose.

Les méthodes contemporaines de production d'acide gluconique utilisent des variations d'oxydation du glucose (ou d'un autre substrat contenant des glucides) par fermentation ou catalyse par métaux nobles.



PRÉSENCE ET UTILISATIONS DE L'ACIDE GLUCONIQUE :
L'acide gluconique est naturellement présent dans les fruits, le miel et le vin.
En tant qu'additif alimentaire (E574), l'acide gluconique est désormais connu comme régulateur d'acidité.

L'anion gluconate chélate Ca2+, Fe2+, K+, Al3+ et d'autres métaux, notamment les lanthanides et les actinides.
L'acide gluconique est également utilisé dans les produits de nettoyage, où il dissout les dépôts minéraux, notamment en solution alcaline.

Des injections de gluconate de zinc sont utilisées pour stériliser les chiens mâles.
Le gluconate est également utilisé dans le bâtiment et la construction comme adjuvant pour le béton (retardateur) pour ralentir les réactions d'hydratation du ciment et pour retarder le temps de prise du ciment.
L'acide gluconique permet de poser le béton plus longtemps, ou de répartir la chaleur d'hydratation du ciment sur une plus longue période pour éviter une température trop élevée et les fissures qui en résultent.

Les retardateurs sont mélangés au béton lorsque les températures sont élevées ou pour couler des dalles de béton de grande taille et épaisses en couches successives et suffisamment bien mélangées.
La solution aqueuse d’acide gluconique trouve une application comme milieu de synthèse organique.


Médecine:
En médecine, le gluconate est le plus souvent utilisé comme support biologiquement neutre de Zn2+, Ca2+, Cu2+, Fe2+ et K+ pour traiter le déséquilibre électrolytique.
Le gluconate de calcium, sous forme de gel, est utilisé pour traiter les brûlures dues à l'acide fluorhydrique ; des injections de gluconate de calcium peuvent être utilisées dans les cas plus graves afin d'éviter la nécrose des tissus profonds, ainsi que pour traiter l'hypocalcémie chez les patients hospitalisés.

Le gluconate est également un électrolyte présent dans certaines solutions, comme le « plasmalyte a », utilisé pour la réanimation liquidienne intraveineuse.
Le gluconate de quinine est un sel d'acide gluconique et de quinine, utilisé en injection intramusculaire dans le traitement du paludisme.
Des injections de gluconate ferreux ont été proposées dans le passé pour traiter l'anémie


L'acide gluconique est utilisé pour le nettoyage industriel, la stabilisation de l'eau de Javel textile, le traitement de l'aluminium et comme agent chélateur dans le retardateur de prise du ciment.
L'acide gluconique est également utilisé pour le traitement des surfaces métalliques, les produits de nettoyage, les produits de soins personnels, les produits pharmaceutiques et comme additif alimentaire.
Le gluconate de calcium est utilisé dans le traitement des patients souffrant d'hypocalcémie et son gel est utilisé dans le traitement des brûlures dues à l'acide fluorhydrique.

Le gluconate de quinine, un sel d'acide gluconique et de quinine, est utilisé dans le traitement du paludisme.
Des injections de gluconate ferreux, ou gluconate de fer (II), ont été proposées dans le passé pour traiter l'anémie, due à une carence en fer.
La solution aqueuse d'acide gluconique est utilisée comme milieu de synthèse organique.


SPÉCIFICATIONS DE L'ACIDE GLUCONIQUE :
L'acide gluconique de qualité technique est fourni sous forme de solution aqueuse à 50 % dans l'eau.

L'acide gluconique de qualité alimentaire est fourni conformément aux dernières exigences du règlement (UE) n° 231/2012 de la Commission.
L'acide gluconique de qualité alimentaire est proposé sous forme de solution aqueuse à 50 %.

L'acide gluconique est disponible sous forme liquide sous forme de solution aqueuse à 50 %.

L'acide gluconique est fourni en vrac, dans des récipients pour vrac (IBC) d'un poids net de 1 250 kg (1 000 kg net pour la solution à 50 %) et en fûts d'un poids net de 250 kg.
D'autres types de conditionnement sont disponibles sur demande.


PROPRIÉTÉS DE L'ACIDE GLUCONIQUE :
L'acide gluconique est non toxique
L'acide gluconique est facilement biodégradable (98 % après 2 jours)
Goût doux

L'acide gluconique est l'acide organique le moins corrosif
L'acide gluconique est les fonctions principales
L'acide gluconique est un excellent agent chélateur


APPLICATIONS DE L'ACIDE GLUCONIQUE :
L'acide gluconique a des propriétés polyvalentes en étant un acide polyhydroxycarboxylique, avec des groupes hydroxyle et carboxyle qui peuvent réagir.

Les solutions concentrées d'acide gluconique contiennent de la lactone (GDL), l'ester cyclique neutre, moins soluble au froid et ne possédant pas de véritables propriétés acides.
Environ 5 % de GdL sont présents dans la solution d’acide gluconique à 50 % à température ambiante.

La propriété exceptionnelle de l’acide gluconique est son excellent pouvoir chélateur, en particulier dans les solutions alcalines et alcalines concentrées.
À cet égard, il surpasse tous les autres agents chélateurs, tels que l'EDTA, le NTA et les composés apparentés.
Le calcium, le fer, le cuivre, l'aluminium et d'autres métaux lourds sont fermement chélatés dans une solution alcaline et masqués de manière à éliminer leurs interférences.

L'acide gluconique est stable au point d'ébullition même des solutions alcalines concentrées.
Cependant, il se dégrade facilement et totalement dans les stations d'épuration (98% après 2 jours)


PROPRIÉTÉS CHIMIQUES ET PHYSIQUES DU GLUCONATE :
Formule chimique C6H12O7
Masse molaire 196,155 g•mol−1
Aspect Cristaux incolores
Point de fusion 131 °C (268 °F; 404 K)
Solubilité dans l'eau 316 g/L
Acidité (pKa) 3,86
Masse moléculaire
196,16 g/mole
XLogP3-AA
-3.4
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène
6
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène
7
Nombre de liaisons rotatives
5
Masse exacte
196,05830272 g/mole
Masse monoisotopique
196,05830272 g/mole
Surface polaire topologique
138 Ų _
Nombre d'atomes lourds
13
Charge formelle
0
Complexité
170
Nombre d'atomes isotopiques
0
Nombre de stéréocentres d'atomes défini
4
Nombre de stéréocentres d'atomes non défini
0
Nombre de stéréocentres de liaison définis
0
Nombre de stéréocentres de liaison non défini
0
Nombre d'unités liées de manière covalente
1
Le composé est canonisé
Oui
Point d'ébullition 105 - 106 °C (1013 hPa)
Densité 1,24 g/cm3 (20 °C)
Valeur pH 2,2 (500 g/l, H₂O, 20 °C)
Dosage (acidimétrique) 48,0 - 52,0 %
Densité (d 20 °C/ 4 °C) 1,229 - 1,245



INFORMATIONS DE SÉCURITÉ SUR L'ACIDE GLUCONIQUE :
Premiers secours:
Description des premiers secours :
Conseils généraux :
Consultez un médecin.
Montrez cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.
Sortez de la zone dangereuse :

En cas d'inhalation :
En cas d'inhalation, transporter la personne à l'air frais.
S'il ne respire pas, pratiquer la respiration artificielle.
Consultez un médecin.
En cas de contact avec la peau :
Enlevez immédiatement les vêtements et les chaussures contaminés.
Laver avec du savon et beaucoup d'eau.
Consultez un médecin.

En cas de contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau pendant au moins 15 minutes et consulter un médecin.
Continuer à rincer les yeux pendant le transport à l'hôpital.

En cas d'ingestion:
NE PAS faire vomir.
Ne portez rien à la bouche d'une personne inconsciente.
Rincer la bouche avec de l'eau.
Consultez un médecin.

Lutte contre l'incendie:
Moyens d'extinction:
Moyens d'extinction appropriés :
Utiliser de l'eau pulvérisée, de la mousse résistante à l'alcool, de la poudre chimique ou du dioxyde de carbone.
Dangers particuliers résultant de la substance ou du mélange
Oxydes de carbone, Oxydes d'azote (NOx), Chlorure d'hydrogène gazeux

Conseils aux pompiers :
Porter un appareil respiratoire autonome pour lutter contre l'incendie si nécessaire.
Mesures de rejet accidentel:
Précautions individuelles, équipement de protection et procédures d'urgence
Utilisez un équipement de protection individuelle.

Éviter de respirer les vapeurs, brouillards ou gaz.
Évacuer le personnel vers des zones sûres.

Précautions environnementales:
Empêcher toute fuite ou déversement supplémentaire si cela peut être fait en toute sécurité.
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
Le rejet dans l’environnement doit être évité.

Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Absorber avec un matériau absorbant inerte et éliminer comme déchet dangereux.
Gardez à récipients adaptés et fermés pour l'élimination.

Manipulation et stockage:
Précautions à prendre pour une manipulation sans danger:
Évitez l'inhalation de vapeurs ou de brouillards.

Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
Conserver le récipient bien fermé dans un endroit sec et bien ventilé.
Les récipients ouverts doivent être soigneusement refermés et maintenus debout pour éviter les fuites.
Classe de stockage (TRGS 510) : 8A : matières dangereuses combustibles et corrosives

Contrôle de l'exposition / protection individuelle:
Paramètres de contrôle:
Composants avec paramètres de contrôle du poste de travail
Ne contient aucune substance ayant des valeurs limites d'exposition professionnelle.
Contrôles d'exposition:
Contrôles techniques appropriés :
A manipuler conformément aux bonnes pratiques d'hygiène industrielle et aux consignes de sécurité.
Se laver les mains avant les pauses et à la fin de la journée de travail.

Équipement de protection individuelle:
Protection des yeux/du visage :
Lunettes de sécurité bien ajustées.
Écran facial (8 pouces minimum).
Utilisez un équipement de protection oculaire testé et approuvé selon les normes gouvernementales appropriées telles que NIOSH (États-Unis) ou EN 166 (UE).

Protection de la peau :
Manipuler avec des gants.
Les gants doivent être inspectés avant utilisation.
Utilisez un gant approprié
technique de retrait (sans toucher la surface extérieure du gant) pour éviter tout contact cutané avec ce produit.
Jetez les gants contaminés après utilisation conformément aux lois applicables et aux bonnes pratiques de laboratoire.
Se laver et se sécher les mains.

Contact complet :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Matériel testé : Dermatril (KCL 740 / Aldrich Z677272, Taille M)
Contact anti-éclaboussures
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Matériel testé : Dermatril (KCL 740 / Aldrich Z677272, Taille M)
Il ne doit pas être interprété comme offrant une approbation pour un scénario d’utilisation spécifique.

Protection du corps :
Combinaison complète de protection contre les produits chimiques. Le type d'équipement de protection doit être choisi en fonction de la concentration et de la quantité de substance dangereuse sur le lieu de travail spécifique.
Protection respiratoire:
Lorsque l'évaluation des risques montre que les respirateurs purificateurs d'air sont appropriés, utilisez un respirateur complet avec des cartouches respiratoires combinées polyvalentes (US) ou de type ABEK (EN 14387) en complément des contrôles techniques.

Si le respirateur est le seul moyen de protection, utilisez un respirateur complet à adduction d'air.
Utilisez des respirateurs et des composants testés et approuvés selon les normes gouvernementales appropriées telles que NIOSH (États-Unis) ou CEN (UE).
Contrôle de l’exposition environnementale
Empêcher toute fuite ou déversement supplémentaire si cela peut être fait en toute sécurité.
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
Le rejet dans l’environnement doit être évité.

Stabilité et réactivité:
Stabilité chimique:
Stable dans les conditions de stockage recommandées.
Matériaux incompatibles :
Agents oxydants forts :
Produits de décomposition dangereux:
Des produits en décomposition peuvent être dangereux en cas de feu.
Oxydes de carbone, Oxydes d'azote (NOx), Chlorure d'hydrogène gazeux.

Considérations relatives à l'élimination :
Méthodes de traitement des déchets :
Produit:
Proposez des solutions excédentaires et non recyclables à une entreprise d’élimination agréée.
Contactez un service professionnel agréé d’élimination des déchets pour éliminer ce matériau.
Emballages contaminés :
Jeter comme produit non utilisé



SYNONYMES D'ACIDE GLUCONIQUE :
gluconate de bore
D-gluconate
Acide D-gluconique
acide dextronique
gluconate
acide gluconique
acide gluconique, (113) marqué à l'indium
acide gluconique, marqué au (14)C
acide gluconique, (159) sel marqué au dysprosium
acide gluconique, sel (99) de technécium (5+)
acide gluconique, marqué au 1-(14)C
acide gluconique, marqué au 6-(14)C
acide gluconique, sel d'aluminium (3:1)
acide gluconique, sel d'ammonium
acide gluconique, sel de calcium
acide gluconique, sel de césium(+3)
acide gluconique, sel de cobalt (2:1)
acide gluconique, sel de cuivre
acide gluconique, sel de Fe(+2), dihydraté
acide gluconique, sel de lanthane(+3)
acide gluconique, sel de magnésium (2:1)
acide gluconique, sel de manganèse (2:1)
acide gluconique, sel de monolithium
acide gluconique, sel monopotassique
acide gluconique, sel monosodique
acide gluconique, sel de potassium
acide gluconique, sel de sodium
acide gluconique, sel de strontium (2:1)
acide gluconique, sel d'étain(+2)
acide gluconique, sel de zinc
gluconate de lithium
magnérot
gluconate de magnésium
acide maltonique
gluconate de manganèse
acide pentahydroxycaproïque
gluconate de sodium
gluconate de zinc
acide gluconique
Acide D-gluconique
526-95-4
acide dextronique
acide maltonique
Acide glycogénique
Acide (2R,3S,4R,5R)-2,3,4,5,6-pentahydroxyhexanoïque
Glosanto
Acide pentahydroxycaproïque
gluconate
Acide gluconique, D-
Acide D-gluco-hexonique
Acide glycolique
Acide gluconique (VAN)
133-42-6
HSDB 487
D-Gluconsaeure
D-Glukonsaeure
BRN1726055
EINECS208-401-4
UNII-R4R8J0Q44B
NSC 77381
R4R8J0Q44B
DTXSID8027169
CHEBI:33198
Acide 2,3,4,5,6-pentahydroxyhexanoïque
GLUCONAL GA-50
Acide hexonique
DTXCID307169
SIN N° 574
DTXSID8042000
INS-574
CE 208-401-4
4-03-00-01255 (référence du manuel Beilstein)
Dextronate
Glycogénate
Glyconate
Maltonate
NSC-77381
157663-13-3
C6H12O7
F-574
124423-64-9
GCO
ACIDE GLUCONIQUE (MART.)
ACIDE GLUCONIQUE [MART.]
GLUCONATE D'AMMONIUM
2,3,4,5,6-pentahydroxyhexanoate
19222-41-4
NSC77381
gluconate de sodium
C6-H12-O7
acide cétogluconique
Acide D-gluconique
Acide D-?Gluconique
Pentahydroxycaproate
SCHEMBL971
bmse000084
ACIDE GLUCONIQUE [IM]
Code des pesticides : 000104
ACIDE GLUCONIQUE [HSDB]
ACIDE GLUCONIQUE [INCI]
ACIDE GLUCONIQUE [VANDF]
CHEMBL464345
Acide D-gluconique 50% dans l'eau
ACIDE GLUCONIQUE [OMS-DD]
CHEBI:24266
RGHNJXZEOKUKBD-SQOUGZDYSA-N
DTXCID201012074
Acide gluconique (contient de la gluconolactone)
HY-Y0569
2,3,4,5,6-pentahydroxy-hexanoate
Gluconate de calcium (acide D-gluconique)
Tox21_202745
MFCD00004240
s3595
Acide 2,3,4,5,6-pentahydroxycaproïque
AKOS015895892
DB13180
Acide 2,3,4,5,6-pentahydroxy-hexanoïque
Acide gluconique (contient de la gluconolactone)
NCGC00260293-01
CAS-526-95-4
E574
LS-71436
CS-0015343
G0036
Solution d'acide 2,3,4,5,6-pentahydroxycaproïque
C00257
D70789
EN300-7392806
Q407569
W-109086
6E52B5FC-5676-4139-977A-4D643EDDB159



ACIDE GLUCONIQUE
DESCRIPTION:
L'acide gluconique est un composé organique de formule moléculaire C6H12O7 et de formule développée condensée HOCH2(CHOH)4COOH.
L'acide gluconique est l'un des 16 stéréoisomères de l'acide 2,3,4,5,6-pentahydroxyhexanoïque.

Numéro CAS : 526-95-4
Numéro CE : 208-401-4
Nom IUPAC : Acide (2R,3S,4R,5R)-2,3,4,5,6-pentahydroxyhexanoïque
Formule moléculaire : C6H12O7

En solution aqueuse à pH neutre, l'acide gluconique forme l'ion gluconate.
Les sels de l'acide gluconique sont appelés « gluconates ».
L'acide gluconique, les sels de gluconate et les esters de gluconate sont largement présents dans la nature car ces espèces proviennent de l'oxydation du glucose.
Certains médicaments sont injectés sous forme de gluconates.


L'acide gluconique est un acide organique doux, ni caustique, ni corrosif et doté d'un excellent pouvoir séquestrant.
Non toxique et facilement biodégradable (98 % après 2 jours), il est naturellement présent dans les plantes, les fruits et d'autres aliments comme le vin (jusqu'à 0,25 %) et le miel (jusqu'à 1 %).
L'acide gluconique est préparé par fermentation du glucose, ce qui produit la forme physiologique D.

Dans toutes les recettes où l'acide gluconique est utilisé avec de l'hydroxyde de sodium, nous recommandons l'utilisation directe du gluconate de sodium, du sel de sodium sec de l'acide gluconique ou du produit spécial NAGLUSOL®.
L'acide gluconique a des propriétés polyvalentes en étant un acide polyhydroxycarboxylique, avec des groupes hydroxyle et carboxyle qui peuvent réagir.


Les solutions concentrées d'acide gluconique contiennent de la lactone (GdL), l'ester cyclique neutre, moins soluble au froid et ne possédant pas de véritables propriétés acides.
Environ 5 % de GdL sont présents dans la solution d’acide gluconique à 50 % à température ambiante.

La propriété exceptionnelle de l’acide gluconique est son excellent pouvoir chélateur, en particulier dans les solutions alcalines et alcalines concentrées.
À cet égard, il surpasse tous les autres agents chélateurs, tels que l'EDTA, le NTA et les composés apparentés.
Le calcium, le fer, le cuivre, l'aluminium et d'autres métaux lourds sont fermement chélatés dans une solution alcaline et masqués de manière à éliminer leurs interférences.

L'acide gluconique est stable au point d'ébullition même des solutions alcalines concentrées.
Cependant, il se dégrade facilement et totalement dans les stations d'épuration (98 % après 2 jours).


L'acide gluconique est un acide gluconique ayant une configuration D.
L'acide gluconique joue un rôle de chélateur et de métabolite du pénicillium.
L'acide gluconique est un acide conjugué d'un D-gluconate.

L'acide gluconique est un énantiomère d'un acide L-gluconique.
On le trouve couramment dans les sels contenant du sodium et du calcium.

L'acide gluconique ou gluconate est utilisé pour maintenir l'équilibre cation-anion sur les solutions électrolytiques.
L'acide gluconique est un métabolite présent ou produit par Escherichia coli (souche K12, MG1655).

L'acide gluconique est un composé inorganique qui se trouve être les 16 stéréoisomères de l'acide 2,3,4,5,6-penta-hydroxyhexanoïque.
L'acide gluconique se trouve facilement dans le miel, les plantes et le vin.
L'acide gluconique est produit par l'oxydation du premier carbone du glucose aux propriétés antiseptiques et chélatrices.

L'acide gluconique 50 % est composé d'un équilibre entre l'acide libre et les deux lactones.
Cet équilibre est affecté par la concentration et la température du mélange.
Une concentration élevée de delta-lactone favorisera le passage de l'équilibre à la formation de gamma-lactone et vice versa.

Une température basse favorise la formation de glucono-delta-lactone tandis que des températures élevées augmenteront la formation de glucono-gamma-lactone.
Dans des conditions normales, l'acide gluconique PMP 50 % présente un équilibre stable contribuant à sa couleur claire à jaune clair avec un faible niveau de corrosivité et de toxicité.


L'acide gluconique est un acide organique au goût doux, ni caustique ni corrosif et doté d'une excellente capacité complexante.
L'acide gluconique est présent naturellement dans les plantes et les aliments, est non toxique et est pleinement utilisé dans l'organisme, comme un glucide.
L'acide gluconique est produit commercialement par une fermentation oxydative aérobie du glucose, par laquelle la forme physiologique D est produite.



STRUCTURE CHIMIQUE DE L'ACIDE GLUCONIQUE :
La structure chimique de l'acide gluconique est constituée d'une chaîne à six carbones, avec cinq groupes hydroxyle positionnés de la même manière que dans la forme à chaîne ouverte du glucose, se terminant par un groupe acide carboxylique.
En solution aqueuse, l'acide gluconique existe en équilibre avec l'ester cyclique glucono delta-lactone.

Formule développée de l'acide gluconique :
La structure de l'acide gluconique comprend 6 chaînes carbonées ainsi que 5 groupes hydroxyles placés dans le format général à chaîne ouverte du glucose, se terminant par le groupe acide carboxylique.
L'acide gluconique existe à l'état d'équilibre à l'état aqueux en présence d'ester cyclique glucono delta-lactone.



PRODUCTION D'ACIDE GLUCONIQUE :
La préparation d'acide gluconique a été rapportée pour la première fois par Hlasiwetz et Habermann en 1870 et impliquait l'oxydation chimique du glucose.
En 1880, Boutroux préparait et isolait l'acide gluconique en utilisant la fermentation du glucose.

Les méthodes contemporaines de production d'acide gluconique utilisent des variations d'oxydation du glucose (ou d'un autre substrat contenant des glucides) par fermentation ou catalyse par métaux nobles.



PRÉSENCE ET UTILISATIONS DE L'ACIDE GLUCONIQUE :
L'acide gluconique est naturellement présent dans les fruits, le miel et le vin.
En tant qu'additif alimentaire (E574), l'acide gluconique est désormais connu comme régulateur d'acidité.

L'anion gluconate chélate Ca2+, Fe2+, K+, Al3+ et d'autres métaux, notamment les lanthanides et les actinides.
L'acide gluconique est également utilisé dans les produits de nettoyage, où il dissout les dépôts minéraux, notamment en solution alcaline.

Des injections de gluconate de zinc sont utilisées pour stériliser les chiens mâles.
Le gluconate est également utilisé dans le bâtiment et la construction comme adjuvant pour le béton (retardateur) pour ralentir les réactions d'hydratation du ciment et pour retarder le temps de prise du ciment.
L'acide gluconique permet de poser le béton plus longtemps, ou de répartir la chaleur d'hydratation du ciment sur une plus longue période pour éviter une température trop élevée et les fissures qui en résultent.

Les retardateurs sont mélangés au béton lorsque les températures sont élevées ou pour couler des dalles de béton de grande taille et épaisses en couches successives et suffisamment bien mélangées.
La solution aqueuse d’acide gluconique trouve une application comme milieu de synthèse organique.


Médecine:
En médecine, le gluconate est le plus souvent utilisé comme support biologiquement neutre de Zn2+, Ca2+, Cu2+, Fe2+ et K+ pour traiter le déséquilibre électrolytique.
Le gluconate de calcium, sous forme de gel, est utilisé pour traiter les brûlures dues à l'acide fluorhydrique ; des injections de gluconate de calcium peuvent être utilisées dans les cas plus graves afin d'éviter la nécrose des tissus profonds, ainsi que pour traiter l'hypocalcémie chez les patients hospitalisés.

Le gluconate est également un électrolyte présent dans certaines solutions, comme le « plasmalyte a », utilisé pour la réanimation liquidienne intraveineuse.
Le gluconate de quinine est un sel d'acide gluconique et de quinine, utilisé en injection intramusculaire dans le traitement du paludisme.
Des injections de gluconate ferreux ont été proposées dans le passé pour traiter l'anémie


L'acide gluconique est utilisé pour le nettoyage industriel, la stabilisation de l'eau de Javel textile, le traitement de l'aluminium et comme agent chélateur dans le retardateur de prise du ciment.
L'acide gluconique est également utilisé pour le traitement des surfaces métalliques, les produits de nettoyage, les produits de soins personnels, les produits pharmaceutiques et comme additif alimentaire.
Le gluconate de calcium est utilisé dans le traitement des patients souffrant d'hypocalcémie et son gel est utilisé dans le traitement des brûlures dues à l'acide fluorhydrique.

Le gluconate de quinine, un sel d'acide gluconique et de quinine, est utilisé dans le traitement du paludisme.
Des injections de gluconate ferreux, ou gluconate de fer (II), ont été proposées dans le passé pour traiter l'anémie, due à une carence en fer.
La solution aqueuse d'acide gluconique est utilisée comme milieu de synthèse organique.


SPÉCIFICATIONS DE L'ACIDE GLUCONIQUE :
L'acide gluconique de qualité technique est fourni sous forme de solution aqueuse à 50 % dans l'eau.

L'acide gluconique de qualité alimentaire est fourni conformément aux dernières exigences du règlement (UE) n° 231/2012 de la Commission.
L'acide gluconique de qualité alimentaire est proposé sous forme de solution aqueuse à 50 %.

L'acide gluconique est disponible sous forme liquide sous forme de solution aqueuse à 50 %.

L'acide gluconique est fourni en vrac, dans des récipients pour vrac (IBC) d'un poids net de 1 250 kg (1 000 kg net pour la solution à 50 %) et en fûts d'un poids net de 250 kg.
D'autres types de conditionnement sont disponibles sur demande.


PROPRIÉTÉS DE L'ACIDE GLUCONIQUE :
L'acide gluconique est non toxique
L'acide gluconique est facilement biodégradable (98 % après 2 jours)
Goût doux

L'acide gluconique est l'acide organique le moins corrosif
L'acide gluconique est les fonctions principales
L'acide gluconique est un excellent agent chélateur


APPLICATIONS DE L'ACIDE GLUCONIQUE :
L'acide gluconique a des propriétés polyvalentes en étant un acide polyhydroxycarboxylique, avec des groupes hydroxyle et carboxyle qui peuvent réagir.

Les solutions concentrées d'acide gluconique contiennent de la lactone (GDL), l'ester cyclique neutre, moins soluble au froid et ne possédant pas de véritables propriétés acides.
Environ 5 % de GdL sont présents dans la solution d’acide gluconique à 50 % à température ambiante.

La propriété exceptionnelle de l’acide gluconique est son excellent pouvoir chélateur, en particulier dans les solutions alcalines et alcalines concentrées.
À cet égard, il surpasse tous les autres agents chélateurs, tels que l'EDTA, le NTA et les composés apparentés.
Le calcium, le fer, le cuivre, l'aluminium et d'autres métaux lourds sont fermement chélatés dans une solution alcaline et masqués de manière à éliminer leurs interférences.

L'acide gluconique est stable au point d'ébullition même des solutions alcalines concentrées.
Cependant, il se dégrade facilement et totalement dans les stations d'épuration (98% après 2 jours)


PROPRIÉTÉS CHIMIQUES ET PHYSIQUES DU GLUCONATE :
Formule chimique C6H12O7
Masse molaire 196,155 g•mol−1
Aspect Cristaux incolores
Point de fusion 131 °C (268 °F; 404 K)
Solubilité dans l'eau 316 g/L
Acidité (pKa) 3,86
Masse moléculaire
196,16 g/mole
XLogP3-AA
-3.4
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène
6
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène
7
Nombre de liaisons rotatives
5
Masse exacte
196,05830272 g/mole
Masse monoisotopique
196,05830272 g/mole
Surface polaire topologique
138 Ų _
Nombre d'atomes lourds
13
Charge formelle
0
Complexité
170
Nombre d'atomes isotopiques
0
Nombre de stéréocentres d'atomes défini
4
Nombre de stéréocentres d'atomes non défini
0
Nombre de stéréocentres de liaison définis
0
Nombre de stéréocentres de liaison non défini
0
Nombre d'unités liées de manière covalente
1
Le composé est canonisé
Oui
Point d'ébullition 105 - 106 °C (1013 hPa)
Densité 1,24 g/cm3 (20 °C)
Valeur pH 2,2 (500 g/l, H₂O, 20 °C)
Dosage (acidimétrique) 48,0 - 52,0 %
Densité (d 20 °C/ 4 °C) 1,229 - 1,245



INFORMATIONS DE SÉCURITÉ SUR L'ACIDE GLUCONIQUE :
Premiers secours:
Description des premiers secours :
Conseils généraux :
Consultez un médecin.
Montrez cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.
Sortez de la zone dangereuse :

En cas d'inhalation :
En cas d'inhalation, transporter la personne à l'air frais.
S'il ne respire pas, pratiquer la respiration artificielle.
Consultez un médecin.
En cas de contact avec la peau :
Enlevez immédiatement les vêtements et les chaussures contaminés.
Laver avec du savon et beaucoup d'eau.
Consultez un médecin.

En cas de contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau pendant au moins 15 minutes et consulter un médecin.
Continuer à rincer les yeux pendant le transport à l'hôpital.

En cas d'ingestion:
NE PAS faire vomir.
Ne portez rien à la bouche d'une personne inconsciente.
Rincer la bouche avec de l'eau.
Consultez un médecin.

Lutte contre l'incendie:
Moyens d'extinction:
Moyens d'extinction appropriés :
Utiliser de l'eau pulvérisée, de la mousse résistante à l'alcool, de la poudre chimique ou du dioxyde de carbone.
Dangers particuliers résultant de la substance ou du mélange
Oxydes de carbone, Oxydes d'azote (NOx), Chlorure d'hydrogène gazeux

Conseils aux pompiers :
Porter un appareil respiratoire autonome pour lutter contre l'incendie si nécessaire.
Mesures de rejet accidentel:
Précautions individuelles, équipement de protection et procédures d'urgence
Utilisez un équipement de protection individuelle.

Éviter de respirer les vapeurs, brouillards ou gaz.
Évacuer le personnel vers des zones sûres.

Précautions environnementales:
Empêcher toute fuite ou déversement supplémentaire si cela peut être fait en toute sécurité.
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
Le rejet dans l’environnement doit être évité.

Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Absorber avec un matériau absorbant inerte et éliminer comme déchet dangereux.
Gardez à récipients adaptés et fermés pour l'élimination.

Manipulation et stockage:
Précautions à prendre pour une manipulation sans danger:
Évitez l'inhalation de vapeurs ou de brouillards.

Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
Conserver le récipient bien fermé dans un endroit sec et bien ventilé.
Les récipients ouverts doivent être soigneusement refermés et maintenus debout pour éviter les fuites.
Classe de stockage (TRGS 510) : 8A : matières dangereuses combustibles et corrosives

Contrôle de l'exposition / protection individuelle:
Paramètres de contrôle:
Composants avec paramètres de contrôle du poste de travail
Ne contient aucune substance ayant des valeurs limites d'exposition professionnelle.
Contrôles d'exposition:
Contrôles techniques appropriés :
A manipuler conformément aux bonnes pratiques d'hygiène industrielle et aux consignes de sécurité.
Se laver les mains avant les pauses et à la fin de la journée de travail.

Équipement de protection individuelle:
Protection des yeux/du visage :
Lunettes de sécurité bien ajustées.
Écran facial (8 pouces minimum).
Utilisez un équipement de protection oculaire testé et approuvé selon les normes gouvernementales appropriées telles que NIOSH (États-Unis) ou EN 166 (UE).

Protection de la peau :
Manipuler avec des gants.
Les gants doivent être inspectés avant utilisation.
Utilisez un gant approprié
technique de retrait (sans toucher la surface extérieure du gant) pour éviter tout contact cutané avec ce produit.
Jetez les gants contaminés après utilisation conformément aux lois applicables et aux bonnes pratiques de laboratoire.
Se laver et se sécher les mains.

Contact complet :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Matériel testé : Dermatril (KCL 740 / Aldrich Z677272, Taille M)
Contact anti-éclaboussures
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Matériel testé : Dermatril (KCL 740 / Aldrich Z677272, Taille M)
Il ne doit pas être interprété comme offrant une approbation pour un scénario d’utilisation spécifique.

Protection du corps :
Combinaison complète de protection contre les produits chimiques. Le type d'équipement de protection doit être choisi en fonction de la concentration et de la quantité de substance dangereuse sur le lieu de travail spécifique.
Protection respiratoire:
Lorsque l'évaluation des risques montre que les respirateurs purificateurs d'air sont appropriés, utilisez un respirateur complet avec des cartouches respiratoires combinées polyvalentes (US) ou de type ABEK (EN 14387) en complément des contrôles techniques.

Si le respirateur est le seul moyen de protection, utilisez un respirateur complet à adduction d'air.
Utilisez des respirateurs et des composants testés et approuvés selon les normes gouvernementales appropriées telles que NIOSH (États-Unis) ou CEN (UE).
Contrôle de l’exposition environnementale
Empêcher toute fuite ou déversement supplémentaire si cela peut être fait en toute sécurité.
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
Le rejet dans l’environnement doit être évité.

Stabilité et réactivité:
Stabilité chimique:
Stable dans les conditions de stockage recommandées.
Matériaux incompatibles :
Agents oxydants forts :
Produits de décomposition dangereux:
Des produits en décomposition peuvent être dangereux en cas de feu.
Oxydes de carbone, Oxydes d'azote (NOx), Chlorure d'hydrogène gazeux.

Considérations relatives à l'élimination :
Méthodes de traitement des déchets :
Produit:
Proposez des solutions excédentaires et non recyclables à une entreprise d’élimination agréée.
Contactez un service professionnel agréé d’élimination des déchets pour éliminer ce matériau.
Emballages contaminés :
Jeter comme produit non utilisé



SYNONYMES D'ACIDE GLUCONIQUE :
gluconate de bore
D-gluconate
Acide D-gluconique
acide dextronique
gluconate
acide gluconique
acide gluconique, (113) marqué à l'indium
acide gluconique, marqué au (14)C
acide gluconique, (159) sel marqué au dysprosium
acide gluconique, sel (99) de technécium (5+)
acide gluconique, marqué au 1-(14)C
acide gluconique, marqué au 6-(14)C
acide gluconique, sel d'aluminium (3:1)
acide gluconique, sel d'ammonium
acide gluconique, sel de calcium
acide gluconique, sel de césium(+3)
acide gluconique, sel de cobalt (2:1)
acide gluconique, sel de cuivre
acide gluconique, sel de Fe(+2), dihydraté
acide gluconique, sel de lanthane(+3)
acide gluconique, sel de magnésium (2:1)
acide gluconique, sel de manganèse (2:1)
acide gluconique, sel de monolithium
acide gluconique, sel monopotassique
acide gluconique, sel monosodique
acide gluconique, sel de potassium
acide gluconique, sel de sodium
acide gluconique, sel de strontium (2:1)
acide gluconique, sel d'étain(+2)
acide gluconique, sel de zinc
gluconate de lithium
magnérot
gluconate de magnésium
acide maltonique
gluconate de manganèse
acide pentahydroxycaproïque
gluconate de sodium
gluconate de zinc
acide gluconique
Acide D-gluconique
526-95-4
acide dextronique
acide maltonique
Acide glycogénique
Acide (2R,3S,4R,5R)-2,3,4,5,6-pentahydroxyhexanoïque
Glosanto
Acide pentahydroxycaproïque
gluconate
Acide gluconique, D-
Acide D-gluco-hexonique
Acide glycolique
Acide gluconique (VAN)
133-42-6
HSDB 487
D-Gluconsaeure
D-Glukonsaeure
BRN1726055
EINECS208-401-4
UNII-R4R8J0Q44B
NSC 77381
R4R8J0Q44B
DTXSID8027169
CHEBI:33198
Acide 2,3,4,5,6-pentahydroxyhexanoïque
GLUCONAL GA-50
Acide hexonique
DTXCID307169
SIN N° 574
DTXSID8042000
INS-574
CE 208-401-4
4-03-00-01255 (référence du manuel Beilstein)
Dextronate
Glycogénate
Glyconate
Maltonate
NSC-77381
157663-13-3
C6H12O7
F-574
124423-64-9
GCO
ACIDE GLUCONIQUE (MART.)
ACIDE GLUCONIQUE [MART.]
GLUCONATE D'AMMONIUM
2,3,4,5,6-pentahydroxyhexanoate
19222-41-4
NSC77381
gluconate de sodium
C6-H12-O7
acide cétogluconique
Acide D-gluconique
Acide D-?Gluconique
Pentahydroxycaproate
SCHEMBL971
bmse000084
ACIDE GLUCONIQUE [IM]
Code des pesticides : 000104
ACIDE GLUCONIQUE [HSDB]
ACIDE GLUCONIQUE [INCI]
ACIDE GLUCONIQUE [VANDF]
CHEMBL464345
Acide D-gluconique 50% dans l'eau
ACIDE GLUCONIQUE [OMS-DD]
CHEBI:24266
RGHNJXZEOKUKBD-SQOUGZDYSA-N
DTXCID201012074
Acide gluconique (contient de la gluconolactone)
HY-Y0569
2,3,4,5,6-pentahydroxy-hexanoate
Gluconate de calcium (acide D-gluconique)
Tox21_202745
MFCD00004240
s3595
Acide 2,3,4,5,6-pentahydroxycaproïque
AKOS015895892
DB13180
Acide 2,3,4,5,6-pentahydroxy-hexanoïque
Acide gluconique (contient de la gluconolactone)
NCGC00260293-01
CAS-526-95-4
E574
LS-71436
CS-0015343
G0036
Solution d'acide 2,3,4,5,6-pentahydroxycaproïque
C00257
D70789
EN300-7392806
Q407569
W-109086
6E52B5FC-5676-4139-977A-4D643EDDB159




ACIDE GLUCONIQUE (ACIDE DEXTRONIQUE)
L'acide gluconique (acide Dextronic) est l'un des 16 stéréoisomères de l'acide 2,3,4,5,6-pentahydroxyhexanoïque.
L'acide gluconique (acide Dextronic) est un acide de fruit autorisé comme additif alimentaire sous le numéro E 574 en Europe.
L'acide gluconique (acide Dextronique) est produit à partir du glucose par oxydation en C1 de la molécule de glucose.


Numéro CAS : 526-95-4 (D)
133-42-6 (racémate)
Numéro CE : 208-401-4
Numéro MDL : MFCD00004240
Formule moléculaire : C6H12O7



SYNONYMES :
acide gluconique, acide D-gluconique, 526-95-4, acide dextronique, acide maltonique, acide glycogénique, acide (2R,3S,4R,5R)-2,3,4,5,6-pentahydroxyhexanoïque, Glosanto, acide pentahydroxycaproïque , gluconate, Acide gluconique (VAN), 133-42-6, HSDB 487, D-Gluconsaeure, D-Glukonsaeure, BRN 1726055, EINECS 208-401-4, UNII-R4R8J0Q44B, NSC 77381, R4R8J0Q44B, DTXSID8027169, CHEBI : 33198 , Acide 2,3,4,5,6-pentahydroxyhexanoïque, GLUCONAL GA-50, acide hexonique, DTXCID307169, SIN NO.574, DTXSID8042000, INS-574, EC 208-401-4, 4-03-00-01255 ( Référence du manuel Beilstein), Dextronate, Glycogénate, Glyconate, Maltonate, NSC-77381, 157663-13-3, E-574, 124423-64-9, GCO, ACIDE GLUCONIQUE (MART.), ACIDE GLUCONIQUE [MART.], AMMONIUM GLUCONATE, 2,3,4,5,6-pentahydroxyhexanoate, 19222-41-4, NSC77381, gluconate de sodium, acide cétogluconique, acide D-?Gluconique, pentahydroxycaproate, SCHEMBL971, bmse000084, ACIDE GLUCONIQUE [MI], Code du pesticide : 000104, ACIDE GLUCONIQUE [HSDB], ACIDE GLUCONIQUE [INCI], ACIDE GLUCONIQUE [VANDF], CHEMBL464345, Acide D-gluconique 50% dans l'eau, ACIDE GLUCONIQUE [WHO-DD], CHEBI:24266, DTXCID201012074, Acide D-gluconique ( 50 % dans l'eau), acide gluconique (contient de la gluconolactone), HY-Y0569, 2,3,4,5,6-pentahydroxy-hexanoate, Tox21_202745, MFCD00004240, s3595, acide 2,3,4,5,6-pentahydroxycaproïque, AKOS015895892, DB13180, acide 2,3,4,5,6-pentahydroxy-hexanoïque, ACIDE GLUCONIQUE (50 % DANS L'EAU), NCGC00260293-01, CAS-526-95-4, E574, CS-0015343, G0036, NS00008847, 2, Solution d'acide 3,4,5,6-pentahydroxycaproïque, C00257, D70789, EN300-7392806, Q407569, W-109086, 6E52B5FC-5676-4139-977A-4D643EDDB159, acide d-gluconique, nom IUPAC systématique (2R, 3S, 4R ,5R)- Acide 2,3,4,5,6-pentahydroxyhexanoïque, acide dextronique, acide D-gluconique, acide dextronique, acide pentahydroxycaproïque, 2,3,4,5,6-pentahydroxy-hexanoate, 2,3,4 Acide ,5,6-pentahydroxy-hexanoïque, 2,3,4,5,6-pentahydroxyhexanoate, acide 2,3,4,5,6-pentahydroxyhexanoïque, aldonate, acide aldonique, D-gluco-hexonate, D-gluco- acide hexonique, D-Gluconate, Acide D-gluconique, D-Gluconsaeure, D-Glukonsaeure, Dextronate, Acide dextronique, GCO, Glosanto, Gluconate, Acide gluconique, Glycogénate, Acide glycogénique, Glyconate, Acide glycolique, Hexonate, Acide hexonique, Maltonate , Acide maltonique, Pentahydroxycaproate, Acide pentahydroxycaproïque, Acide (2R,3S,4R,5R)-2,3,4,5,6-pentahydroxyhexanoïque, Acide D-Gluco-hexonique, D-Gluconsaeure, D-Glukonsaeure, Acide Dextronique, Acide glycogénique, acide hexonique, acide maltonique, D-Gluconate, (2R,3S,4R,5R)-2,3,4,5,6-Pentahydroxyhexanoate, D-Gluco-hexonate, Dextronate, Glycogénate, Hexonate, Maltonate, D -Acide gluconique, Gluconate, 2,3,4,5,6-pentahydroxy-hexanoate, acide 2,3,4,5,6-pentahydroxy-hexanoïque, 2,3,4,5,6-pentahydroxyhexanoate, 2,3 Acide ,4,5,6-pentahydroxyhexanoïque, GCO, Glosanto, Glyconate, Acide glycolique, Pentahydroxycaproate, Acide pentahydroxycaproïque, Gluconate de bore, Acide gluconique (113) marqué à l'indium, Sel de calcium de l'acide gluconique, Sel de césium (+3) de l'acide gluconique, Sel d'acide gluconique de lanthane (+3), sel de sodium d'acide gluconique, sel de strontium d'acide gluconique (2: 1), magnérot, gluconate de manganèse, gluconate de sodium, gluconate de zinc, acide gluconique (159), sel marqué au dysprosium, acide gluconique d'aluminium (3 :1) sel, sel d'ammonium de l'acide gluconique, sel de magnésium de l'acide gluconique (2:1), acide gluconique marqué au 14C, acide gluconique marqué au 1-(14)C, acide gluconique marqué au 6-(14)C , Sel de cobalt de l'acide gluconique (2:1), sel de cuivre de l'acide gluconique, sel de manganèse de l'acide gluconique (2:1), sel de potassium de l'acide gluconique, sel d'étain (+2) de l'acide gluconique, sel de zinc de l'acide gluconique, gluconate de lithium, gluconate de magnésium , Sel de technécium (5+) de l'acide gluconique (99), sel de l'acide gluconique fe(+2) dihydraté, sel monolithique de l'acide gluconique, sel monopotassique de l'acide gluconique, sel monosodique de l'acide gluconique, gluconique, (2R, 3S, 4R, 5R) - Acide 2,3,4,5,6-pentahydroxyhexanoïque, acide hexonique, acide glycolique, solution d'acide D-gluconique, GLUCONIC ACI, d-gluconicaci, acide 2,3,4,5,6-pentahydroxyhexanoïque, glosanto, NSC 77381, Acide D-gluconique, acide gluconique, D-, acide gluconique, acide maltonique, acide dextronique, acide glycolique, acide glycogénique, acide pentahydroxycaproïque, NSC 77381, Gluconal GA-50, Sour Oligo, 723724-74-1, 887830-55- 9, 880385-91-1, solution d'acide D-gluconique, acide dextronique, gluconal GA-50, acide gluconique, acide glycogénique, acide glycolique, acide maltonique, acide pentahydroxycaproïque, (2R, 3S, 4R, 5R) -2,3 Acide ,4,5,6-pentahydroxyhexanoïque, acide D-gluconique, acide (2R,3S,4R,5R)-2,3,4,5,6-pentahydroxyhexanoïque, acide dextronique, acide D-gluconique, acide gluconique, D -, Acide 2,3,4,5,6-pentahydroxyhexanoïque, Acide dextronique, Acide glycogénique, Acide glycolique, Acide maltonique, Acide pentahydroxycaproïque, NSC 77381



L'acide gluconique (acide Dextronic) est librement soluble dans l'eau avec une solubilité de 100 g/100 ml à 25°C.
L'acide gluconique (acide Dextronic) est un composé organique de formule moléculaire C6H12O7 et de formule développée condensée HOCH2(CHOH)4COOH.
L'acide gluconique (acide Dextronic) est légèrement soluble dans l'alcool, insoluble dans l'éther et la plupart des autres solvants organiques.


L'acide gluconique (acide Dextronique) est l'acide carboxylique par oxydation aux propriétés antiseptiques et chélatrices.
L'acide gluconique (acide Dextronic) est un composé organique de formule moléculaire C6H12O7 et de formule développée condensée HOCH2(CHOH)4COOH.
L'acide gluconique (acide Dextronic) est l'un des 16 stéréoisomères de l'acide 2,3,4,5,6-pentahydroxyhexanoïque.


L'acide gluconique (acide Dextronic) est un acide de fruit autorisé comme additif alimentaire sous le numéro E 574 en Europe.
L'acide gluconique (acide Dextronique) est produit à partir du glucose par oxydation en C1 de la molécule de glucose.
Aujourd’hui, l’acide gluconique (acide Dextronic) est presque exclusivement produit de manière biotechnologique à partir de cultures d’Aspergillus niger.


Les sels de l'acide gluconique (acide dextronique) sont appelés gluconates.
L'acide gluconique (acide Dextronic) est soluble dans l'eau et s'hydrolyse spontanément en acide gluconique et abaisse le pH de manière homogène.
L'acide gluconique (acide Dextronique) est naturellement présent en petites quantités dans le miel et le vin.


Divers thés peuvent également contenir de l'acide gluconique (acide dextronique).
L'acide gluconique (acide dextronique) ou acide pentahydroxyhexanoïque de formule chimique C6H12O7 a été découvert en 1870 par Hlasiwetz et Habermann.
L'acide gluconique (acide Dextronique) est l'acide carboxylique formé par l'oxydation du premier atome de carbone du glucose en présence d'eau bromée.


Dans un simple processus de déshydrogénation impliquant la glucose oxydase, l’acide gluconique (acide Dextronique) est produit à partir du glucose.
L'acide gluconique (acide Dextronique), présent en grande quantité dans les plantes, le miel et le vin, peut être fabriqué à l'aide d'un processus de fermentation fongique dans un cadre commercial.


L'acide gluconique (acide Dextronique) est un composé inorganique qui se trouve être les 16 stéréoisomères de l'acide 2,3,4,5,6-penta-hydroxyhexanoïque.
L'acide gluconique (acide Dextronique) se trouve facilement dans le miel, les plantes et le vin.
L'acide gluconique (acide Dextronique) est produit par l'oxydation du premier carbone du glucose aux propriétés antiseptiques et chélatrices.


L'acide gluconique (acide Dextronique) est un composé organique également appelé acide Dextronique et est l'un des 16 stéréoisomères de l'acide 2,3,4,5,6-pentahydroxyhexanoïque.
Son nom IUPAC est Acide gluconique (acide dextronique) et sa formule moléculaire est C6H12O7.


L'acide gluconique (acide Dextronique) est un composé non toxique que l'on retrouve dans le miel, le vin, les fruits, etc.
L'acide gluconique (acide Dextronic) se présente sous la forme d'un liquide incolore à jaune clair, clair et sirupeux et a un goût acide doux.
L'acide gluconique (acide Dextronic) est très soluble dans l'eau, légèrement soluble dans l'alcool et insoluble dans l'éther et de nombreux autres solvants organiques.


L'acide gluconique (acide dextronique) a été découvert pour la première fois par Hlasiwetz et Habermann en 1870, grâce à l'oxydation chimique du glucose.
En présence de l'ester cyclique glucono-delta-lactone, l'acide gluconique (acide dextronique) existe en équilibre dans une solution aqueuse.
Les sels de l'acide gluconique (acide Dextronique) sont appelés gluconates, où un ion gluconate est formé par l'acide gluconique dans une solution aqueuse à pH neutre.


L'acide gluconique (acide dextronique), les sels de gluconate et les esters de gluconate sont abondants dans la nature car ils peuvent être produits par l'oxydation du glucose.
Dans une solution alcaline, l'anion gluconate chélate Ca2+, Fe2+, Al3+ et d'autres métaux, notamment les lanthanides et les actinides.
L'acide gluconique (acide Dextronique) est un acide organique cristallin soluble obtenu par oxydation du glucose (à l'aide de moisissures spécifiques).


L'acide gluconique (acide Dextronic) est utilisé dans les décapants pour peinture.
L'acide gluconique (acide Dextronique) est un acide hydroxycarboxylique optiquement actif, CH2(OH)(CHOH)4COOH.
L'acide gluconique (acide Dextronique) est l'acide carboxylique correspondant à l'aldosesucre glucose, et peut être fabriqué par l'action de certaines moisissures.


L'acide gluconique (acide Dextronique) est ininflammable.
L'acide gluconique (acide Dextronique) appartient à la classe de composés organiques appelés acides de sucre et dérivés.
Les acides de sucre et leurs dérivés sont des composés contenant une unité saccharidique qui porte un groupe acide carboxylique.


L'acide gluconique (acide Dextronique) se présente sous la forme d'une solution blanche jaune pâle, avec une acidité de 50 % minimum.
L'acide gluconique (acide Dextronic) est utilisé dans les formulations, ainsi que dans les industries du textile, du papier et des engrais.
L'acide gluconique (acide dextronique) (également connu sous le nom de gluconate) est un composé organique largement répandu dans la nature et résultant de l'oxydation du glucose.


L'acide gluconique (acide Dextronique) se trouve naturellement dans les fruits, le miel et le vin.
L'acide gluconique (acide Dextronic) est un composé organique de formule moléculaire C6H12O7 et de formule développée condensée HOCH2(CHOH)4COOH.
L'acide gluconique (acide Dextronique) est l'un des 16 stéréoisomères de l'acide 2,3,4,5,6-pentahydroxyhexanoïque.


En solution aqueuse à pH neutre, l'acide gluconique (acide dextronique) forme l'ion gluconate.
Les sels de l'acide gluconique sont appelés « gluconates ».
L'acide gluconique (acide dextronique), les sels de gluconate et les esters de gluconate sont largement présents dans la nature car ces espèces proviennent de l'oxydation du glucose.


Certains médicaments sont injectés sous forme de gluconates.
L'acide gluconique (acide Dextronique) est une solution jaune clair à jaune brunâtre.
L'acide gluconique (acide Dextronic) est un acide carboxylique organique naturel.


En solution alcaline, l'acide gluconique (acide Dextronique) est un puissant agent chélateur des anions de métaux lourds.
L'acide gluconique (acide dextronique), également connu sous le nom d'acide D-gluconique, D-gluconate ou acide (2R,3S,4R,5R)-2,3,4,5,6-pentahydroxyhexanoïque (également appelé acide dextronique), est le Forme oxydée en C1 du D-glucose où le groupe aldéhyde s'est oxydé en acide carboxylique correspondant.


L'acide gluconique (acide Dextronique) appartient à la classe de composés organiques appelés acides de sucre et dérivés.
Les acides de sucre et leurs dérivés sont des composés contenant une unité saccharidique qui porte un groupe acide carboxylique.
En solution aqueuse, l'acide gluconique (acide dextronique) existe en équilibre avec l'ester cyclique glucono delta-lactone.


L'acide gluconique (acide Dextronique) est naturellement présent dans les fruits, le miel, le thé kombucha et le vin.
Les sels de l'acide gluconique (acide dextronique) sont appelés « gluconates ».
L'acide gluconique (acide dextronique), les sels de gluconate et les esters de gluconate sont largement présents dans la nature car ces espèces proviennent de l'oxydation du glucose.


L'acide gluconique (acide dextronique) existe dans toutes les espèces vivantes, allant des bactéries aux plantes en passant par les humains.
Le métabolisme du gluconate est bien caractérisé chez les procaryotes où l'on sait que l'acide gluconique (acide dextronique) est dégradé suite à la phosphorylation par la gluconokinase.


Une activité glucokinase a également été détectée chez les mammifères, y compris les humains.
L'acide gluconique (acide Dextronique) est produit dans la voie de dérivation du gluconate.
Dans le shunt du gluconate, le glucose est oxydé par la glucose déshydrogénase (également appelée glucose oxydase) pour fournir du gluconate, la forme sous laquelle l'acide gluconique (acide dextronique) est présent au pH physiologique.


Par la suite, le gluconate est phosphorylé par l'action de la gluconate kinase pour produire du 6-phosphogluconate, qui est le deuxième intermédiaire de la voie du pentose phosphate.
Ce shunt du gluconate se retrouve principalement dans les plantes, les algues, les cyanobactéries et certaines bactéries, qui utilisent toutes la voie Entner-Doudoroff pour dégrader le glucose ou le gluconate ; cela génère du 2-céto-3-désoxygluconate-6-phosphate, qui est ensuite clivé pour générer du pyruvate et du glycéraldéhyde 3-phosphate.


Les activités de glucose déshydrogénase et de gluconate kinase sont également présentes chez les mammifères, les levures à fission et les mouches.
L’acide gluconique (acide Dextronique) s’est avéré être un métabolite d’Aspergillus.
L'acide gluconique (acide Dextronic) est un solide blanc avec une faible odeur d'ammoniac.


L'acide gluconique (acide Dextronique) coule et se mélange à l'eau.
L'acide gluconique (acide Dextronic) est un acide gluconique ayant une configuration D.
L'acide gluconique (acide Dextronic) joue un rôle de chélateur et de métabolite du Penicillium.


L'acide gluconique (acide Dextronique) est un acide conjugué d'un D-gluconate.
L'acide gluconique (acide Dextronic) est un énantiomère d'un acide L-gluconique.
L'acide gluconique (acide dextronique) se trouve couramment dans les sels contenant du sodium et du calcium.


L'acide gluconique (acide Dextronique) est un métabolite présent ou produit par Escherichia coli.
L'acide gluconique (acide Dextronic) est un produit naturel présent dans Ascochyta medicaginicola, Tricholoma Robustum et d'autres organismes pour lesquels des données sont disponibles.
L'acide gluconique (acide Dextronique) est l'acide carboxylique formé par l'oxydation du premier carbone du glucose aux propriétés antiseptiques et chélatrices.


L'acide gluconique (acide dextronique), présent en abondance dans les plantes, le miel et le vin, peut être préparé commercialement par un processus de fermentation fongique.
L'acide gluconique (acide Dextronic) contient une structure d'ester cyclique glucono delta lactone, qui chélate les ions métalliques et forme des complexes très stables.
En solution alcaline, l'acide gluconique (acide Dextronique) présente de fortes activités chélatrices envers les anions, c'est-à-dire le calcium, le fer, l'aluminium, le cuivre et d'autres métaux lourds.


L'acide gluconique (acide dextronique) est un métabolite présent ou produit par Saccharomyces cerevisiae.
L'acide gluconique (acide Dextronic) est un composé organique de formule moléculaire C6H12O7 et de formule développée condensée HOCH2(CHOH)4CO2H.
Un solide blanc, l'acide gluconique (acide dextronique) forme l'anion gluconate en solution aqueuse neutre.


Les sels de l'acide gluconique (acide dextronique) sont appelés « gluconates ».
L'acide gluconique (acide dextronique), les sels de gluconate et les esters de gluconate sont largement présents dans la nature car ces espèces proviennent de l'oxydation du glucose.
Certains médicaments sont injectés sous forme de gluconates.



UTILISATIONS et APPLICATIONS de l'ACIDE GLUCONIQUE (ACIDE DEXTRONIQUE) :
L'acide gluconique (acide Dextronic) est principalement utilisé pour ses propriétés levantes et acidifiantes dans les aliments ; agents chélateurs et parfumants dans les produits cosmétiques.
L'acide gluconique (acide Dextronic) peut être utilisé à des fins industrielles pour chélater les métaux lourds.
L'acide gluconique (acide Dextronic) est utilisé pour maintenir l'équilibre cation-anion sur les solutions électrolytiques.


L'acide gluconique (acide Dextronique) et ses dérivés peuvent être utilisés dans la formulation de produits pharmaceutiques, cosmétiques et alimentaires comme additifs ou sels tampons.
Acide primaire dans le miel ; L'acide gluconique (acide Dextronic) est utilisé dans les produits pharmaceutiques et alimentaires, pour le nettoyage et le décapage des métaux, comme séquestrant, dans les décapants pour peinture et dans les produits antirouille alcalins.


L'acide gluconique (acide Dextronic) est utilisé comme agent chélateur, nettoyant pour bouteilles à haute alcalinité et dissolvant de finition.
L'acide gluconique (acide Dextronic) est utilisé dans les industries du tannage et du textile.
L'acide gluconique (acide Dextronic) est utilisé comme intermédiaire important dans le métabolisme des glucides chez les mammifères.


L'acide gluconique (acide Dextronic) est utilisé pour le nettoyage industriel, le traitement des surfaces métalliques, la stabilisation des agents de blanchiment des textiles, le traitement de l'aluminium et comme agent chélateur dans les retardateurs de prise du ciment, les produits de nettoyage, les produits de soins personnels, les produits pharmaceutiques et les aliments.
L'acide gluconique (acide Dextronique) est utilisé comme additif alimentaire, il agit comme régulateur d'acidité.


L'acide gluconique (acide Dextronic) est utilisé dans les formulations de nettoyage des métaux pour éliminer la rouille et les taches (dépôts minéraux) sur les surfaces métalliques.
L'acide gluconique (acide Dextronic) est utilisé dans les dégraissants pour métaux haute performance.
L'acide gluconique (acide Dextronic) est utilisé dans les industries textiles comme stabilisant pour les bains de teinture et les bains de blanchiment.


L'acide gluconique (acide Dextronic) est utilisé dans les processus de tannage et de teinture du cuir.
L'acide gluconique (acide Dextronic) est mélangé dans les adjuvants de mortier et de béton comme retardateur et plastifiant.
Utilisations cosmétiques de l'acide gluconique (acide Dextronique) : L'acide gluconique (acide Dextronique) peut être utilisé comme agent chélateur et parfumant dans les produits cosmétiques et de soins personnels.


L'acide gluconique (acide dextronique) ainsi que ses sels sont parfaitement absorbés dans l'intestin, sont presque non toxiques et sont utilisés dans la technologie alimentaire, la médecine (gluconate de sodium, de potassium et de calcium) et l'industrie (agents de bronzage).
La consommation de grandes quantités d’acide gluconique (acide dextronique) peut provoquer des diarrhées.


L'acide gluconique (acide dextronique) et ses sels, le sodium (E 576), le potassium (E 577), le gluconate de calcium (E 578) sont utilisés dans les aliments comme régulateurs artificiels de l'acidité et comme stabilisants.
L'acide gluconique (acide Dextronic) est utilisé dans les desserts, les produits à base de fruits et légumes et les boissons gazeuses.


L'acide gluconique (acide Dextronique) est présent naturellement dans les fruits, le miel et le vin et est utilisé comme additif alimentaire et régulateur d'acidité.
L'acide gluconique (acide Dextronic) est également utilisé dans les produits de nettoyage où il aide à nettoyer les dépôts minéraux.
L'acide gluconique (acide Dextronic) est un agent chélateur puissant, en particulier en solution alcaline.


L'acide gluconique (acide Dextronique) chélate les anions du calcium, du fer, de l'aluminium, du cuivre et d'autres métaux lourds.
La Glucono delta lactone est un ester cyclique de l'acide gluconique (acide dextronique).
L'acide gluconique (acide Dextronic) est utilisé dans la préparation de gels à froid et d'hydrogels.


L'acide gluconique (acide Dextronic) est utilisé pour le nettoyage industriel, la stabilisation de l'eau de Javel textile, le traitement de l'aluminium et comme agent chélateur dans le retardement de la prise du ciment.
L'acide gluconique (acide Dextronic) est également utilisé pour le traitement des surfaces métalliques, les produits de nettoyage, les produits de soins personnels, les produits pharmaceutiques et comme additif alimentaire.


Le gluconate de calcium est utilisé dans le traitement des patients souffrant d'hypocalcémie et son gel est utilisé dans le traitement des brûlures dues à l'acide fluorhydrique.
Le gluconate de quinine qui est un sel d'acide gluconique (acide dextronique) et de quinine est utilisé dans le traitement du paludisme.
Des injections de gluconate ferreux, ou gluconate de fer (II), ont été proposées dans le passé pour traiter l'anémie, due à une carence en fer.


La solution aqueuse d’acide gluconique (acide dextronique) est utilisée comme milieu de synthèse organique.
L'acide gluconique (acide Dextronique) est un produit chimique utilisé dans les études des voies glycolytiques.
L'acide gluconique (acide Dextronique) est un acidulant qui est un acide organique doux qui est la forme hydrolysée de la glucono-delta-lactone.


L'acide gluconique (acide Dextronique) est préparé par la fermentation du dextrose, ce qui produit la forme physiologique D.
L'acide gluconique (acide Dextronique) est soluble dans l'eau avec une solubilité de 100 g/100 ml à 20°c.
L'acide gluconique (acide Dextronic) a un goût doux et à 1 % a un pH de 2,8.


L'acide gluconique (acide Dextronic) fonctionne comme un antioxydant et améliore la fonction d'autres antioxydants.
Dans les boissons, les sirops et le vin, l'acide gluconique (acide dextronique) peut éliminer les turbidités calciques.
L'acide gluconique (acide Dextronic) est utilisé comme composant levant dans les préparations à gâteaux et comme composant acide dans les desserts secs et les mélanges secs pour boissons.


L'acide gluconique (acide Dextronique) est naturellement présent dans les fruits, le miel et le vin.
En tant qu'additif alimentaire, l'acide gluconique (acide dextronique) est un régulateur d'acidité.
L'acide gluconique (acide Dextronic) est également utilisé dans les produits de nettoyage.


L'acide gluconique (acide Dextronic) peut également être utilisé comme additif alimentaire pour réguler l'acidité et comme agent nettoyant dans une solution alcaline.
Le sel de calcium de l'acide gluconique (acide dextronique), le gluconate de calcium, peut être utilisé pour traiter les brûlures causées par l'acide fluorhydrique et éviter la nécrose des tissus profonds ainsi que pour traiter l'empoisonnement au vérapamil et l'hypocalcémie chez les patients hospitalisés.


Certains sels d'acide gluconique (acide dextronique) peuvent également être utilisés pour traiter le paludisme (gluconate de quinidine) et l'anémie (gluconate ferreux).
En microbiologie, l'acide gluconique (acide dextronique) est une source de carbone courante qui peut être complétée par le milieu de croissance cellulaire.
L'acide gluconique (acide Dextronique) et ses dérivés sont utilisés dans les produits pharmaceutiques, cosmétiques, solutions de nettoyage et produits alimentaires.


L'acide gluconique (acide Dextronique) a de nombreuses utilisations industrielles.
L'acide gluconique (acide Dextronic) est utilisé comme médicament dans le cadre de la supplémentation en électrolytes dans la nutrition parentérale totale.
L'acide gluconique (acide Dextronic) est également utilisé dans les produits de nettoyage où il aide à nettoyer les dépôts minéraux.


L'acide gluconique (acide Dextronic) est utilisé pour maintenir l'équilibre cation-anion sur les solutions électrolytiques.
Chez l'homme, l'acide gluconique (acide Dextronique) est impliqué dans le trouble métabolique appelé déficit en transaldolase.
L'acide gluconique (acide Dextronique) est présent naturellement dans les fruits, le miel et le vin et est utilisé comme additif alimentaire et régulateur d'acidité.


-Utilisations industrielles de l'acide gluconique (acide dextronique) :
Le pouvoir de chélation des métaux lourds est plus fort que celui de l’EDTA, comme la chélation du calcium, du fer, du cuivre et de l’aluminium dans des conditions alcalines.
Cette propriété peut être utilisée dans les détergents, la galvanoplastie, les textiles, etc.


-Utilisations alimentaires de l'acide gluconique (acide dextronique) :
Les aliments suivants peuvent contenir de l'acide gluconique (acide dextronique) :
*Produits de boulangerie : comme acide levant dans un agent levant pour augmenter le volume de la pâte en produisant du gaz par réaction avec le bicarbonate de soude.

*Produits laitiers : comme agent chélateur et préviennent les calculs de lait.
Certains aliments et boissons : comme régulateur d'acidité pour conférer un acide organique doux et ajuster le niveau de pH, ainsi que comme conservateur et agent antifongique.
De plus, l'acide gluconique (acide Dextronic) peut être utilisé pour nettoyer les canettes en aluminium.


-Utilisations en Nutrition Animale de l'Acide Gluconique (Acide Dextronique) :
L'acide gluconique (acide Dextronic) fonctionne comme un acide faible dans l'alimentation des porcelets, des volailles et de l'aquaculture pour réconforter la digestion et favoriser la croissance, ainsi que pour augmenter la production d'acide butyrique et de SCFA (acide gras à chaîne courte).


-Utilisations médicales de l'acide gluconique (acide dextronique) :
En médecine, le gluconate est le plus souvent utilisé comme support biologiquement neutre de Zn2+, Ca2+, Cu2+, Fe2+ et K+ pour traiter le déséquilibre électrolytique.
Le gluconate de calcium, sous forme de gel, est utilisé pour traiter les brûlures dues à l'acide fluorhydrique ; des injections de gluconate de calcium peuvent être utilisées dans les cas plus graves afin d'éviter la nécrose des tissus profonds, ainsi que pour traiter l'hypocalcémie chez les patients hospitalisés.

Le gluconate est également un électrolyte présent dans certaines solutions, comme le « plasmalyte a », utilisé pour la réanimation liquidienne intraveineuse.
Le gluconate de quinine est un sel d'acide gluconique (acide dextronique) et de quinine, utilisé en injection intramusculaire dans le traitement du paludisme.
Des injections de gluconate ferreux ont été proposées dans le passé pour traiter l'anémie.



PROPRIÉTÉS CHIMIQUES DE L'ACIDE GLUCONIQUE (ACIDE DEXTRONIQUE) :
L'acide gluconique (acide Dextronic) est un sucre acide composé de cristaux blancs au goût acide de lait.
Dans les solutions aqueuses, l'acide gluconique (acide dextronique) est en équilibre avec les gamma- et delta-gluconolactones.

L'acide gluconique (acide Dextronique) est préparé par oxydation enzymatique du glucose et les souches de micro-organismes utilisés pour fournir l'action enzymatique sont non pathogènes et non toxicogènes pour l'homme ou d'autres animaux.
L'acide gluconique (acide Dextronic) est utilisé comme composant des formulations de rinçage des bouteilles, à des niveaux ne dépassant pas les bonnes pratiques de fabrication.



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES DE L'ACIDE GLUCONIQUE (ACIDE DEXTRONIQUE) :
La structure chimique de l'acide gluconique (acide dextronique) consiste en une chaîne à six carbones avec cinq groupes hydroxyle se terminant par un groupe acide carboxylique.
En solution aqueuse, l'acide gluconique (acide dextronique) existe en équilibre avec l'ester cyclique glucono delta-lactone.



PKa & PH DE L'ACIDE GLUCONIQUE (ACIDE DEXTRONIQUE) :
L'acide gluconique (acide Dextronique) est un acide carboxylique faible avec une constante de dissociation pKa 3,6.
L'acide gluconique (acide dextronique) dissocie un proton et un ion gluconate (conjugaison).
La solution aqueuse d'acide gluconique (acide Dextronic) a un pH neutre.



PROPRIÉTÉS DE L'ACIDE GLUCONIQUE (ACIDE DEXTRONIQUE) :
La qualité alimentaire de l'acide gluconique (acide Dextronic) est généralement une solution à 50 % dans de l'eau de couleur incolore à jaune clair et contient environ 5 % de glucono delta-lactone à température ambiante.
Comme en solution aqueuse, l'acide gluconique (acide dextronique) existe en équilibre stable avec l'ester cyclique – GDL (glucono delta-lactone).



PARENTS ALTERNATIFS DE L'ACIDE GLUCONIQUE (ACIDE DEXTRONIQUE) :
*Hydroxyacides à chaîne moyenne et dérivés
*Acides gras à chaîne moyenne
*Acides gras hydroxylés
*Acides bêta-hydroxy et dérivés
*Monosaccharides
*Acides alpha-hydroxy et dérivés
*Alcools secondaires
*Polyols
*Acides monocarboxyliques et dérivés
*Acides carboxyliques
*Alcools primaires
*Oxydes organiques
*Dérivés d'hydrocarbures
*Composés carbonylés



SUBSTITUANTS DE L'ACIDE GLUCONIQUE (ACIDE DEXTRONIQUE) :
*Acide_gluconique
*Hydroxyacide à chaîne moyenne
*Acide gras à chaîne moyenne
*Acide bêta-hydroxy
*Acide gras hydroxy
*Acide alpha-hydroxy
*Acyle gras
*Acide gras
*Hydroxyacide
*Monosaccharide
*Alcool secondaire
*Dérivé de l'acide carboxylique
*Acide carboxylique
*Polyol
*Acide monocarboxylique ou dérivés
*Alcool
*Groupe carbonyle
*Alcool primaire
*Oxyde organique
*Dérivé d'hydrocarbure
*Composé aliphatique acyclique



PRODUCTION BIOTECHNOLOGIQUE D'ACIDE GLUCONIQUE (ACIDE DEXTRONIQUE) :
Actuellement, l’acide gluconique (acide Dextronic) est produit commercialement par des cultures submergées d’Aspergillus niger en utilisant le glucose comme substrat.
La concentration en acide gluconique (acide Dextronique) et les rendements du produit dépendent des conditions de fermentation.
Pour une production optimale d'acide gluconique, des concentrations élevées de glucose (110 à 250 gL-1), de faibles concentrations d'azote et de phosphore dans le milieu, une limitation des concentrations d'ions métalliques, une valeur de pH comprise entre 4,5 et 6,5 et des taux d'aération élevés. pour l'approvisionnement en oxygène sont nécessaires.

De nombreuses recherches ont été menées pour trouver de nouvelles façons de produire à moindre coût.
Différents micro-organismes ont été étudiés (par exemple G. oxydans, Z. mobilis, A. méthanolicous et P. fluorescence).
Par ailleurs, de nouvelles souches microbiennes ont été développées par mutagenèse ou génie génétique.

De plus, le processus de fermentation et la récupération ont été optimisés.
De nouveaux substrats peu coûteux (par exemple la fécule de maïs, le moût de raisin ou de banane, les figues et le lactosérum de fromage) ont été testés.
Un exemple d'un nouveau procédé de production efficace d'acide gluconique est la culture d'Aureobasidium pullulans poussant sur du glucose.

En utilisant un procédé continu avec rétention de biomasse par filtration croisée, une concentration de produit de 375 gL-1, un rendement de 0,83 g d'acide gluconique par gramme de glucose et une productivité de 17 gL-1.h-1 ont pu être atteints à une temps de séjour de 22 h.
Dans ce processus, 100 % du glucose est converti.
Ce procédé pourrait être intéressant pour des applications industrielles.



STRUCTURE DE L'ACIDE GLUCONIQUE (ACIDE DEXTRONIQUE) :
L'acide gluconique (acide Dextronique) est un composé organique qui a une formule moléculaire de C6H12O7 et la formule développée condensée HOCH2(CHOH)4COOH.
La figure ci-dessous est la structure de l'acide gluconique (acide dextronique), où l'on peut observer qu'il est constitué d'une chaîne à 6 carbones, avec 5 groupes hydroxyles placés de la même manière que dans la forme ouverte du glucose, se terminant par le groupe acide carboxylique.



PRÉPARATION DE L'ACIDE GLUCONIQUE (ACIDE DEXTRONIQUE) :
À l'heure actuelle, l'acide gluconique (acide Dextronic) est synthétisé en quantités commerciales par l'oxydation fermentaire du groupe aldéhyde dans le glucose du maïs, réalisée par Aspergillus niger, Aspergillus fumaricus, Aspergillus acétique, Penicillium chryrosogenum et d'autres pencillia.
L'acide gluconique (acide dextronique) et le sorbitol sont formés par la réaction de Cannizaro sur le glucose, dans des conditions alcalines.

L'acide gluconique (acide Dextronique) peut également être préparé à partir de l'oxydation électrolytique du glucose en milieu alcalin.
L'acide gluconique (acide Dextronique) peut également être préparé par oxydation chimique du glucose par une solution d'hypochlorite ou d'hypobromite, ou par oxydation directe du glucose en présence du catalyseur au palladium.

L'acide gluconique (acide Dextronique) est un composé non toxique que l'on retrouve naturellement dans le miel, le vin, les fruits, etc.
L'acide gluconique (acide Dextronique) est un acide carboxylique qui peut être formé par l'oxydation du premier carbone du glucose ayant des propriétés antiseptiques et chélatrices.

L'acide gluconique (acide Dextronique) peut également être synthétisé par hydrolyse de l'α-D-glucose avec un mélange de bromure et d'acide sulfurique.
L'acide gluconique (acide Dextronique) peut également être préparé par irradiation gamma du D-glucose.
L'acide gluconique (acide Dextronique) est produit par oxydation du glucose en présence d'eau bromée.



PROPRIÉTÉS CHIMIQUES DE L'ACIDE GLUCONIQUE (ACIDE DEXTRONIQUE) :
Le gluconate de calcium est formé par la neutralisation de l'acide gluconique (acide dextronique) avec de la chaux ou du carbonate de calcium.
En chauffant du carbonate ferreux avec la quantité appropriée d'acide gluconique (acide dextronique) dans une solution aqueuse, du gluconate ferreux ou du gluconate de fer (II) peut être produit.
L'acide gluconique (acide dextronique) se convertit partiellement en un mélange d'équilibre avec la gamma et le delta gluconolactone dans l'eau.



PRÉSENCE D'ACIDE GLUCONIQUE (ACIDE DEXTRONIQUE) :
L'acide gluconique (acide Dextronique) est naturellement présent dans les fruits, le miel, le thé kombucha et le vin.
En tant qu'additif alimentaire ( E574 ), l'acide gluconique (acide Dextronique) est un régulateur d'acidité.
L'acide gluconique (acide Dextronic) est également utilisé dans les produits de nettoyage où il dissout les dépôts minéraux notamment en solution alcaline.

L'anion gluconate chélate Ca2+, Fe2+, Al3+ et d'autres métaux.
En 1929, Horace Terhune Herrick développa un procédé de production de sel par fermentation.
Le gluconate de calcium, sous forme de gel, est utilisé pour traiter les brûlures dues à l'acide fluorhydrique ; des injections de gluconate de calcium peuvent être utilisées dans les cas plus graves afin d'éviter la nécrose des tissus profonds.

Le gluconate de quinine est un sel entre l'acide gluconique et la quinine, utilisé en injection intramusculaire dans le traitement du paludisme.
Des injections de gluconate de zinc sont utilisées pour stériliser les chiens mâles.
Des injections de gluconate de fer ont été proposées dans le passé pour traiter l'anémie.



FORMULE STRUCTURELLE DE L'ACIDE GLUCONIQUE (ACIDE DEXTRONIQUE) :
La structure de l'acide gluconique (acide dextronique) comprend 6 chaînes carbonées ainsi que 5 groupes hydroxyles placés dans le format général à chaîne ouverte du glucose, se terminant par le groupe acide carboxylique.
L'acide gluconique (acide dextronique) existe à l'état d'équilibre à l'état aqueux en présence d'ester cyclique glucono delta-lactone.
La formule développée de l'acide gluconique (acide dextronique) est celle indiquée ci-dessous dans l'image.

L'acide gluconique (acide Dextronic), un acide organique doux dérivé du sucre, principalement utilisé comme régulateur d'acidité et agent chélateur dans les aliments avec le numéro d'additif alimentaire européen E574.
L'acide gluconique (acide Dextronic) est également utilisé pour produire des gluconates (E576, 577, 578, 579, 585) et de la glucono delta-lactone (E575) destinés à être utilisés dans différentes applications alimentaires et dans d'autres domaines.



SOURCES NATURELLES D'ACIDE GLUCONIQUE (ACIDE DEXTRONIQUE) :
L'acide gluconique (acide Dextronique) est naturellement présent dans les fruits, le vin, le miel, le riz, la viande et dans la fermentation du kombucha.



COMMENT EST FABRIQUÉ L’ACIDE GLUCONIQUE (ACIDE DEXTRONIQUE) ?
Généralement, l'acide gluconique (acide Dextronic) est produit par oxydation du D-glucose (dérivé de l'hydrolyse de l'amidon) avec différents procédés de fabrication :
*Eau bromée
*Microorganismes, tels que Aspergillus niger et Acetobactor suboxydans
*Enzymes dérivées de micro-organismes



QUE SONT LES GLUCONATES ?
Les gluconates font généralement référence aux sels d'acide gluconique (acide dextronique) qui sont généralement fabriqués à partir de la réaction entre l'acide gluconique (acide dextronique) et les sels de carbonate métallique correspondants.
Voici six types courants de gluconates et leurs utilisations/fonctions dans les aliments :

*Gluconate de calcium : fonctionne comme agent raffermissant, aide à la formulation, séquestrant, stabilisant ou épaississant et texturant qui peut être utilisé dans les produits de boulangerie, les produits laitiers, les gélatines, les puddings et les substituts du sucre.
*Gluconate de sodium : un séquestrant.
*Gluconate de cuivre : agit comme un supplément nutritionnel et un synergiste, peut être utilisé dans les préparations pour nourrissons.
*Gluconate ferreux : un supplément nutritif qui peut être utilisé dans les préparations pour nourrissons, peut également servir de colorant alimentaire.
*Gluconate de manganèse : un supplément nutritif qui peut être utilisé dans les produits de boulangerie, les produits laitiers et carnés, les produits à base de volaille et les préparations pour nourrissons.
*Gluconate de zinc : nutriment.



QUELS SONT LES BIENFAITS DE L'ACIDE GLUCONIQUE (ACIDE DEXTRONIQUE) POUR LA SANTÉ ?
Prévention des calculs urinaires : une première étude a montré que l'acide gluconique (acide dextronique) peut prévenir les calculs urinaires.
Promotion de l'activité de la microflore intestinale : une étude menée sur des porcelets a montré que l'acide gluconique (acide dextronique) avait un effet positif sur la microflore intestinale et pouvait améliorer la croissance des porcelets.



FORMULE D'ACIDE GLUCONIQUE (ACIDE DEXTRONIQUE) :
L'acide gluconique (acide Dextronique), un composé organique connu sous le nom d'acide Dextronique, est l'un des 16 stéréoisomères de l'acide 2,3,4,5,6-pentahydroxyhexanoïque.
La formule moléculaire de l'acide gluconique (acide dextronique) est C6H12O7 et sa formule développée condensée est HOCH2(CHOH)4COOH.



STRUCTURE DE L'ACIDE GLUCONIQUE (ACIDE DEXTRONIQUE) :
La structure de l’acide gluconique (acide dextronique) est illustrée dans l’image ci-dessus.
L'acide gluconique (acide Dextronique) a une chaîne à 6 carbones, cinq groupes hydroxyle disposés de la même manière que sous la forme à chaîne ouverte du glucose et un groupe acide carboxylique à l'extrémité.



STRUCTURE CHIMIQUE DE L'ACIDE GLUCONIQUE (ACIDE DEXTRONIQUE) :
La structure chimique de l'acide gluconique (acide Dextronique) est constituée d'une chaîne à six carbones, avec cinq groupes hydroxyle positionnés de la même manière que dans la forme à chaîne ouverte du glucose, se terminant par un groupe acide carboxylique.
L'acide gluconique (acide Dextronic) est l'un des 16 stéréoisomères de l'acide 2,3,4,5,6-pentahydroxyhexanoïque.



PRODUCTION D'ACIDE GLUCONIQUE (ACIDE DEXTRONIQUE) :
L'acide gluconique (acide Dextronique) est généralement produit par l'oxydation aérobie du glucose en présence de l'enzyme glucose oxydase.
La conversion produit de la gluconolactone et du peroxyde d'hydrogène.
La lactone s'hydrolyse spontanément en acide gluconique (acide dextronique) dans l'eau.

C6H12O6 + O2 → C6H10O6 + H2O2
C6H10O6 + H2O → C6H12O7
Variations de l'oxydation du glucose (ou d'un autre substrat contenant des glucides) par fermentation ou catalyse par métaux nobles.

L'acide gluconique (acide Dextronique) a été préparé pour la première fois par Hlasiwetz et Habermann en 1870 et impliquait l'oxydation chimique du glucose.
En 1880, Boutroux prépara et isola l'acide gluconique (acide dextronique) en utilisant la fermentation du glucose.



PRÉSENCE ET UTILISATIONS DE L'ACIDE GLUCONIQUE (ACIDE DEXTRONIQUE) :
L'acide gluconique (acide Dextronique) est naturellement présent dans les fruits, le miel et le vin.
En tant qu'additif alimentaire (E574), l'acide gluconique (acide Dextronique) est désormais connu comme régulateur d'acidité.

L'anion gluconate chélate Ca2+, Fe2+, K+, Al3+ et d'autres métaux, notamment les lanthanides et les actinides.
L'acide gluconique (acide Dextronique) est également utilisé dans les produits de nettoyage, où il dissout les dépôts minéraux, notamment en solution alcaline.
Des injections de gluconate de zinc sont utilisées pour stériliser les chiens mâles.

Le gluconate est également utilisé dans le bâtiment et la construction comme adjuvant pour le béton (retardateur) pour ralentir les réactions d'hydratation du ciment et pour retarder le temps de prise du ciment.
Il permet de poser le béton plus longtemps, ou de répartir la chaleur d'hydratation du ciment sur une plus longue période pour éviter une température trop élevée et la fissuration qui en résulte.

Les retardateurs sont mélangés au béton lorsque les températures sont élevées ou pour couler des dalles de béton de grande taille et épaisses en couches successives et suffisamment bien mélangées.
L'acide gluconique (acide Dextronique) trouve une application comme milieu de synthèse organique.



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES et CHIMIQUES de l'ACIDE GLUCONIQUE (ACIDE DEXTRONIQUE) :
Poids moléculaire : 196,16 g/mol
XLogP3-AA : -3,4
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 6
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 7
Nombre de liaisons rotatives : 5
Masse exacte : 196,05830272 g/mol
Masse monoisotopique : 196,05830272 g/mol
Surface polaire topologique : 138 Å ²
Nombre d'atomes lourds : 13
Frais formels : 0
Complexité : 170
Nombre d'atomes d'isotopes : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes définis : 4
Nombre de stéréocentres atomiques non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison non défini : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 1

Le composé est canonisé : oui
Formule chimique : C6H12O7
Masse molaire : 196,155 g·mol−1
Aspect : Cristaux incolores
Point de fusion : 131 °C (268 °F ; 404 K)
Solubilité dans l'eau : 316 g/L
Acidité (pKa) : 3,86
Couleur : Blanc à jaune
Beilstein: 03 542
Indice Merck : 15, 4492
Poids de la formule : 196,16
Pourcentage de pureté : 49 à 55 % (Titrimétrie autre)
Densité : 1,23 g/mL
Forme physique : cristaux ou poudre cristalline
Gravité spécifique : 1,22 à 1,25 (20°C)
Nom chimique ou matériau : Acide gluconique

État physique : Liquide
Couleur : Marron clair
Odeur : Légèrement aigre
Point de fusion/point de congélation : Non disponible
Point d'ébullition initial et plage d'ébullition : 105 - 106 °C à 1,013 hPa
Inflammabilité (solide, gaz) : Non disponible
Limites supérieures/inférieures d'inflammabilité ou d'explosivité : Non disponible
Point d'éclair : Non disponible
Température d'auto-inflammation : Non disponible
Température de décomposition : distillable à l'état non décomposé à pression normale
pH : 2,2 à 500 g/l à 20 °C
Viscosité : Non disponible
Solubilité dans l'eau à 20 °C : Soluble
Coefficient de partage : n-octanol/eau - Non disponible
Pression de vapeur : Non disponible
Densité : 1,24 g/cm3 à 20 °C

Densité relative : Non disponible
Densité de vapeur relative : Non disponible
Caractéristiques des particules : Non disponible
Propriétés explosives : Non classé comme explosif
Propriétés oxydantes : Aucune
Autres informations de sécurité : Non disponible
Poids moléculaire : 194,13900 g/mol
Formule moléculaire : C6H10O7
Pureté : 95 %
Solubilité : Eau, 1e+006 mg/L à 25 °C (estimée)
Dosage : 0,98
EINECS : 209-401-7
Qualité : qualité industrielle
Formule chimique : C6H12O7
Poids moléculaire moyen : 196,1553 g/mol
Poids moléculaire monoisotopique : 196,058302738 g/mol

Nom IUPAC : Acide (2R,3S,4R,5R)-2,3,4,5,6-pentahydroxyhexanoïque
Nom traditionnel : Gluconate
Numéro de registre CAS : 526-95-4
SOURIRES : OCC@@HC@@HC@HC@@HC(O)=O
Identifiant InChI : InChI=1S/C6H12O7/c7-1-2(8)3(9)4(10)5(11)6(12)13/h2-5,7-11H,1H2,(H,12, 13)/t2-,3-,4+,5-/m1/s1
Clé InChI : RGHNJXZEOKUKBD-SQOUGZDYSA-N
Point de fusion : 15 °C
Point d'ébullition : 102 °C
Alpha : D20 -6,7° (c = 1)
Densité : 1,23
Indice de réfraction : 1,4161
Température de stockage : Conserver en dessous de +30°C
Solubilité : DMSO (légèrement), méthanol (légèrement), eau
Forme : poudre cristalline ou cristaux

pKa : pK (25°) 3,60
Couleur : Blanc à jaune clair
Gravité spécifique : 1,234
Odeur : commerciale 50 aq. solen. lt. ambre, légère odeur de vinaigre
Activité optique : [α]/D +9,0 à 15,5°
Solubilité dans l'eau : Soluble dans l'eau
Aspect : Cristaux incolores
Goût : Goût légèrement acide
Masse molaire : 196,155 g/mol
Nom IUPAC : Acide D-gluconique
Nom systématique IUPAC : Acide (2R,3S,4R,5R)-2,3,4,5,6-pentahydroxyhexanoïque
Formule chimique : C6H12O7
Référence de la base de données CAS : 526-95-4
Système d'enregistrement des substances de l'EPA : Acide D-gluconique (526-95-4)
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 6
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 7
Nombre de liaisons rotatives : 5
PSA : 138,45000

XLogP3 : -3,4
Aspect : Le gluconate d'ammonium est un solide blanc avec une faible odeur d'ammoniaque.
Densité : 1,24 g/cm3 à température : 25 °C
Point d'ébullition : 102 ºC
Point d'éclair : 375,2 ºC
Indice de réfraction : 1,4161
Solubilité dans l'eau : Solubilité dans l'eau, g/100 ml à 25°C : 100 (bonne)
Conditions de stockage : Conserver à température ambiante.
Forme moléculaire : C6H12O7
Aspect : Solution claire, incolore à jaune pâle
Mol. Poids : 196,16
Stockage : 2-8°C Réfrigérateur
Conditions d'expédition : ambiante
Applications : NA



PREMIERS SECOURS DE L'ACIDE GLUCONIQUE (ACIDE DEXTRONIQUE) :
-Description des premiers secours :
*En cas d'inhalation :
Après inhalation :
Air frais.
*En cas de contact avec la peau :
Enlever immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau avec de l'eau/une douche.
*En cas de contact visuel :
Après contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau.
Retirez les lentilles de contact.
*En cas d'ingestion:
Après avoir avalé :
Faire boire de l'eau à la victime (deux verres au maximum).
Consulter un médecin en cas de malaise.
-Indication des éventuels soins médicaux immédiats et traitements particuliers nécessaires :
Pas de données disponibles



MESURES EN CAS DE DISPERSION ACCIDENTELLE d'ACIDE GLUCONIQUE (ACIDE DEXTRONIQUE) :
-Précautions environnementales:
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
-Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Couvrir les canalisations.
Collectez, liez et pompez les déversements.
Respecter les éventuelles restrictions matérielles.
Ramasser avec un matériau absorbant et neutralisant.
Éliminer correctement.
Nettoyer la zone touchée.



MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE de l'ACIDE GLUCONIQUE (ACIDE DEXTRONIQUE) :
-Moyens d'extinction:
* Moyens d'extinction appropriés :
Eau
Mousse
Dioxyde de carbone (CO2)
Poudre sèche
* Moyens d'extinction inappropriés :
Pour cette substance/mélange, aucune limitation concernant les agents extincteurs n'est indiquée.
-Plus d'informations :
Empêcher l'eau d'extinction d'incendie de contaminer les eaux de surface ou le système d'eau souterraine.



CONTRÔLE DE L'EXPOSITION/PROTECTION INDIVIDUELLE à l'ACIDE GLUCONIQUE (ACIDE DEXTRONIQUE) :
-Paramètres de contrôle:
--Ingrédients avec paramètres de contrôle sur le lieu de travail :
-Contrôles d'exposition:
--Équipement de protection individuelle:
*Protection des yeux/du visage :
Utiliser un équipement de protection des yeux.
Lunettes de protection
*Protection de la peau :
Contact complet :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,40 mm
Temps de passage : > 480 min
Contact anti-éclaboussures :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de passage : > 30 min
*Protection respiratoire:
Non requis.
-Contrôle de l'exposition environnementale :
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.



MANIPULATION et CONSERVATION de l'ACIDE GLUCONIQUE (ACIDE DEXTRONIQUE) :
-Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
*Conditions de stockage:
Hermétiquement fermé.
Température de stockage recommandée, voir l'étiquette du produit.



STABILITÉ et RÉACTIVITÉ de l'ACIDE GLUCONIQUE (ACIDE DEXTRONIQUE) :
-Réactivité:
Pas de données disponibles
-Stabilité chimique:
Le produit est chimiquement stable dans des conditions ambiantes standards (température ambiante).
-Conditions à éviter :
Pas d'information disponible
-Matériaux incompatibles :
Pas de données disponibles


ACIDE GLUTAMIQUE
L'acide glutamique est l'un des 20 à 22 acides aminés protéinogènes et ses codons sont GAA et GAG.
L'acide glutamique est un acide aminé non essentiel.
Les anions carboxylates et les sels de l'acide glutamique sont appelés glutamates.

CAS : 6899-05-4
FM : C5H9NO4
MW : 147,13

L'acide glutamique est une forme optiquement active d'acide glutamique ayant une configuration L.
L'acide glutamique joue un rôle de nutraceutique, de micronutriment, de métabolite d'Escherichia coli, de métabolite de souris, d'inducteur de ferroptose et de neurotransmetteur.
L'acide glutamique est un acide aminé de la famille des glutamines, un acide aminé protéinogène, un acide glutamique et un acide L-alpha-aminé.
L'acide glutamique est un acide conjugué d'un L-glutamate (1-).
L'acide glutamique est un énantiomère d'un acide D-glutamique.
L'acide glutamique est un acide aminé utilisé pour former des protéines.
Dans l’organisme, l’acide glutamique se transforme en glutamate.
Il s’agit d’un produit chimique qui aide les cellules nerveuses du cerveau à envoyer et à recevoir des informations provenant d’autres cellules.

L'acide glutamique peut être impliqué dans l'apprentissage et la mémoire.
L'acide glutamique peut aider les personnes souffrant d'hypochlorhydrie (faible acide gastrique) ou d'achlorhydrie (pas d'acide gastrique).
En neurosciences, l’acide glutamique est un neurotransmetteur important qui joue un rôle clé dans la potentialisation à long terme et est important pour l’apprentissage et la mémoire.
L'acide glutamique est un acide alpha-aminé qui est l'acide glutarique portant un seul substituant aminé en position 2.
L'acide glutamique joue un rôle de métabolite fondamental.
L'acide glutamique est un acide alpha-aminé et un acide aminé polaire.
L'acide glutamique contient un groupe 2-carboxyéthyle.
L'acide glutamique est un acide conjugué d'un glutamate (1-).

L'acide glutamique est un acide α-aminé utilisé par presque tous les êtres vivants dans la biosynthèse des protéines.
L'acide glutamique est un nutriment non essentiel pour l'homme, ce qui signifie que le corps humain peut en synthétiser suffisamment pour son utilisation.
L'acide glutamique est également le neurotransmetteur excitateur le plus abondant dans le système nerveux des vertébrés.
L'acide glutamique sert de précurseur à la synthèse de l'acide gamma-aminobutyrique inhibiteur (GABA) dans les neurones GABAergiques.

La formule moléculaire de l'acide glutamique est C5H9NO4.
L'acide glutamique existe sous trois formes optiquement isomères ; la forme L dextrogyre est généralement obtenue par hydrolyse du gluten ou à partir des eaux usées de fabrication du sucre de betterave ou par fermentation.
La structure moléculaire de l'acide glutamique pourrait être idéalisée comme HOOC−CH(NH2)−(CH2)2−COOH, avec deux groupes carboxyle −COOH et un groupe amino −NH2.
Cependant, à l'état solide et dans les solutions aqueuses légèrement acides, la molécule prend une structure zwitterion électriquement neutre -OOC−CH(NH+3)−(CH2)2−COOH.
L'acide glutamique est codé par les codons GAA ou GAG.

L'acide peut perdre un proton de son deuxième groupe carboxyle pour former la base conjuguée, l'anion simple négatif glutamate −OOC−CH(NH+3)−(CH2)2−COO−.
Cette forme du composé est répandue dans les solutions neutres.
Le neurotransmetteur glutamate joue le rôle principal dans l’activation neuronale.
Cet anion crée la saveur umami savoureuse des aliments et se trouve dans les arômes glutamate tels que le MSG.
En Europe, l'acide glutamique est classé comme additif alimentaire E620.
Dans les solutions hautement alcalines, l'anion doublement négatif −OOC−CH(NH2)−(CH2)2−COO− prévaut.
Le radical correspondant au glutamate est appelé glutamyl.

L'acide glutamique, également connu sous le nom d'acide L-glutamique ou de glutamate, du nom de son anion, est un acide alpha-aminé.
Ce sont des acides aminés dans lesquels le groupe amino est attaché à l’atome de carbone immédiatement adjacent au groupe carboxylate (carbone alpha).
Les acides aminés sont des composés organiques qui contiennent des groupes fonctionnels amino (-NH2) et carboxyle (-COOH), ainsi qu'une chaîne latérale (groupe R) spécifique à chaque acide aminé.
L'acide glutamique est l'un des 20 acides aminés protéinogènes, c'est-à-dire les acides aminés utilisés dans la biosynthèse des protéines.
L'acide glutamique se trouve dans tous les organismes, des bactéries aux plantes en passant par les animaux.

L’acide glutamique est classé comme un acide aminé aliphatique acide, chargé (au pH physiologique). Chez l'homme, l'acide glutamique est un acide aminé non essentiel et peut être synthétisé via l'alanine ou l'acide aspartique via l'alpha-cétoglutarate et l'action de diverses transaminases.
L'acide glutamique joue également un rôle important dans l'élimination par l'organisme de l'excès ou des déchets d'azote.
L'acide glutamique subit une désamination, une réaction oxydative catalysée par la glutamate déshydrogénase conduisant à l'alpha-cétoglutarate.
À bien des égards, l’acide glutamique est une molécule clé du métabolisme cellulaire.
L'acide glutamique est le neurotransmetteur excitateur rapide le plus abondant dans le système nerveux des mammifères.
Au niveau des synapses chimiques, l'acide glutamique est stocké dans des vésicules.

L'influx nerveux déclenche la libération d'acide glutamique par la cellule pré-synaptique.
Dans la cellule post-synaptique opposée, les récepteurs du glutamate, tels que le récepteur NMDA, se lient au glutamate et sont activés.
En raison de son rôle dans la plasticité synaptique, l’acide glutamique est impliqué dans les fonctions cognitives telles que l’apprentissage et la mémoire dans le cerveau.
Les transporteurs d'acide glutamique se trouvent dans les membranes neuronales et gliales.
Ils éliminent rapidement le glutamate de l'espace extracellulaire.
En cas de lésion ou de maladie cérébrale, ils peuvent agir en sens inverse et un excès de glutamate peut s’accumuler à l’extérieur des cellules.
Ce processus amène les ions calcium à pénétrer dans les cellules via les canaux des récepteurs NMDA, entraînant des lésions neuronales et éventuellement la mort cellulaire, et est appelé excitotoxicité.

Les mécanismes de mort cellulaire comprennent : Les dommages aux mitochondries dus à un Ca2+ intracellulaire excessivement élevé. Promotion des facteurs de transcription médiée par Glu/Ca2+ pour les gènes pro-apoptotiques, ou régulation négative des facteurs de transcription pour les gènes anti-apoptotiques.
L'excitotoxicité due à l'acide glutamique se produit dans le cadre de la cascade ischémique et est associée aux accidents vasculaires cérébraux et à des maladies telles que la sclérose latérale amyotrophique, le lathyrisme et la maladie d'Alzheimer.
L'acide glutamique a été impliqué dans les crises d'épilepsie.
La microinjection d'acide glutamique dans les neurones produit une dépolarisation spontanée à environ une seconde d'intervalle, et ce schéma de déclenchement est similaire à ce que l'on appelle le changement de polarisation paroxystique dans les crises d'épilepsie.
Ce changement dans le potentiel membranaire au repos au niveau des foyers de crise pourrait provoquer une ouverture spontanée des canaux calciques activés par la tension, conduisant à la libération d'acide glutamique et à une dépolarisation supplémentaire.

L'acide glutamique a été découvert en 1866 lorsqu'il était extrait du gluten de blé (d'où son nom).
Le glutamate joue un rôle important en tant qu’additif alimentaire et agent aromatisant alimentaire.
En 1908, le chercheur japonais Kikunae Ikeda a identifié les cristaux bruns laissés après l'évaporation d'une grande quantité de bouillon de kombu (une soupe japonaise) comme étant de l'acide glutamique.
Ces cristaux, une fois dégustés, reproduisaient une saveur salée et savoureuse détectée dans de nombreux aliments, notamment dans les algues.
Le professeur Ikeda a appelé cette saveur umami.
Il a ensuite breveté une méthode de production en masse d'un sel cristallin d'acide glutamique, le glutamate monosodique.

Propriétés chimiques
Le groupe fonctionnel acide carboxylique à chaîne latérale a un pKa de 4,1 et existe donc presque entièrement sous sa forme carboxylate déprotoné chargé négativement à des valeurs de pH supérieures à 4,1 ; par conséquent, il est chargé négativement à un pH physiologique allant de 7,35 à 7,45.

Les usages
L'acide glutamique est un liant hydratant et un antioxydant. L'acide glutamique est un acide aminé fabriqué par fermentation, généralement à partir d'une protéine végétale.
L'acide glutamique est un acide aminé qui est une poudre cristalline blanche légèrement soluble dans l'eau.
L'acide glutamique est du glutamate monosodique (msg) qui agit comme exhausteur de goût dans les viandes.
L’acide glutamique est également un nutriment, un complément alimentaire et un substitut au sel.

Métabolisme
L'acide glutamique est un composé clé du métabolisme cellulaire.
Chez l’homme, les protéines alimentaires sont décomposées par digestion en acides aminés, qui servent de carburant métabolique pour d’autres rôles fonctionnels dans l’organisme.
Un processus clé dans la dégradation des acides aminés est la transamination, dans laquelle le groupe amino d'un acide aminé est transféré à un α-cétoacide, généralement catalysé par une transaminase.

Neurotransmetteur
L'acide glutamique est le neurotransmetteur excitateur le plus abondant dans le système nerveux des vertébrés.
Au niveau des synapses chimiques, le glutamate est stocké dans des vésicules.
L'influx nerveux déclenche la libération d'acide glutamique par la cellule pré-synaptique.
Dans la cellule post-synaptique opposée, les récepteurs de l'acide glutamique, tels que le récepteur NMDA, se lient au glutamate et sont activés.
En raison de son rôle dans la plasticité synaptique, le glutamate est impliqué dans les fonctions cognitives comme l’apprentissage et la mémoire du cerveau.
La forme de plasticité connue sous le nom de potentialisation à long terme se produit au niveau des synapses glutamatergiques de l'hippocampe, du néocortex et d'autres parties du cerveau.
L'acide glutamique fonctionne non seulement comme un émetteur point à point, mais également par le biais d'une diaphonie synaptique de débordement entre les synapses dans laquelle la sommation du glutamate libéré par une synapse voisine crée une signalisation extrasynaptique/une transmission de volume.
Les transporteurs d'acide glutamique se trouvent dans les membranes neuronales et gliales.
Ils éliminent rapidement le glutamate de l'espace extracellulaire.
En cas de lésion ou de maladie cérébrale, ils peuvent agir à l’envers et un excès de glutamate peut s’accumuler à l’extérieur des cellules.
Ce processus amène les ions calcium à pénétrer dans les cellules via les canaux des récepteurs NMDA, entraînant des lésions neuronales et éventuellement la mort cellulaire, et est appelé excitotoxicité.

Circuits de signalisation glutamatergiques non synaptiques du cerveau
Il a été démontré que le glutamate extracellulaire dans le cerveau de la drosophile régule le regroupement des récepteurs post-synaptiques du glutamate, via un processus impliquant la désensibilisation des récepteurs.
Un gène exprimé dans les cellules gliales transporte activement le glutamate dans l’espace extracellulaire, tandis que, dans les récepteurs métabotropiques du glutamate du groupe II stimulant le noyau accumbens, ce gène s’est avéré réduire les niveaux de glutamate extracellulaire.
Cela soulève la possibilité que ce glutamate extracellulaire joue un rôle « de type endocrinien » dans le cadre d’un système homéostatique plus vaste.

exhausteur de goût
L'acide glutamique, étant un constituant des protéines, est présent dans tous les aliments contenant des protéines, mais il ne peut être goûté que lorsque l'acide glutamique est présent sous une forme non liée.
Des quantités importantes d'acide glutamique libre sont présentes dans une grande variété d'aliments, notamment le fromage et la sauce soja, et sont responsables de l'umami, l'un des cinq goûts fondamentaux du sens du goût humain.
L'acide glutamique est souvent utilisé comme additif alimentaire et exhausteur de goût sous la forme de son sel, connu sous le nom de glutamate monosodique (MSG).

Nutritif
Toutes les viandes, volailles, poissons, œufs, produits laitiers et kombu sont d’excellentes sources d’acide glutamique.
Certains aliments végétaux riches en protéines servent également de sources.
Trente à 35 % des protéines du blé sont de l’acide glutamique.
Quatre-vingt-quinze pour cent du glutamate alimentaire est métabolisé par les cellules intestinales lors d’un premier passage.

Croissance des plantes
Auxigro est une préparation pour la croissance des plantes qui contient 30 % d'acide glutamique.

Spectroscopie RMN
Ces dernières années, de nombreuses recherches ont été menées sur l’utilisation des RDC en spectroscopie RMN.
Un dérivé de l'acide glutamique, le poly-γ-benzyl-L-glutamate (PBLG), est souvent utilisé comme milieu d'alignement pour contrôler l'ampleur des interactions dipolaires observées.

Pharmacologie
Le médicament phencyclidine (plus communément appelé PCP) antagoniste l'acide glutamique de manière non compétitive au niveau du récepteur NMDA.
Pour les mêmes raisons, le dextrométhorphane et la kétamine ont également de forts effets dissociatifs et hallucinogènes.
L'acide glutamique ne traverse pas facilement la barrière hémato-encéphalique, mais est transporté par un système de transport à haute affinité.
L'acide glutamique peut également être converti en glutamine.

Synonymes
Acide L-glutamique
ACIDE GLUTAMIQUE
56-86-0
L-glutamate
Acide (2S)-2-aminopentanedioïque
Acide (S) -2-aminopentanedioïque
Glutamidex
Glutaminol
H-Glu-OH
glutacide
Aciglut
acide glutamique
Acide L-glutaminique
Glutamicol
Glutaton
(S)-Acide glutamique
Glusat
L-glu
Acide L-(+)-glutamique
D-Glutamiensuur
acide alpha-aminoglutarique
Acide glutamique, L-
Acide glutamicum
(S)-(+)-Acide glutamique
Acide glutamique
Acide 2-aminoglutarique
Acide glutaminicum
Acide L-2-aminoglutarique
Acide 1-aminopropane-1,3-dicarboxylique
25513-46-6
Acide glutamique
FEMA n° 3285
Acide L-alpha-aminoglutarique
Acide glutamique (H-3)
Glutamate, L-
Acide alpha-glutamique
surabondance
glutamate
Acide glutamique (VAN)
Acide a-glutamique
L-Glutamine
Acide glutamique, (S)-
Acide glutaminique (VAN)
CCRIS 7314
L-acide glutamique
Acide pentanédioïque, 2-amino-, (S)-
glu
Acide a-aminoglutarique
Acide glutamique [USAN:INN]
AI3-18472
Acide L-a-aminoglutarique
Acide glutamique [INN-Français]
Acido glutamico [INN-espagnol]
Acidum glutamicum [INN-Latin]
Code chimique des pesticides EPA 374350
NSC 143503
Acide alpha-aminoglutarique (VAN)
Acide glutamique (acide L-glutamique)
Acide 2-aminopentanedioïque, (S)-
acide aminoglutarique
EINECS200-293-7
Acide L-2-amino-pentanedioïque
UNII-3KX376GY7L
3KX376GY7L
SIN N° 620
DTXSID5020659
CHEBI:16015
Acide gamma-L-glutamique
INS-620
Acide L-glutamique (9CI)
C5H9NO4
NSC-143503
Acide L(+)-glutamique
E620
Acide glutamique, L-, peptides
DTXCID30659
HSDB 490
E 620
E-620
CE 200-293-7
Glutamate de sodium (acide L-glutamique)
NCGC00024502-03
Acide L-glutamique (JAN)
ACIDE (S)-2-AMINO-1,5-PENTANEDIOIQUE
Acide L-glutamique-13C5
ACIDE L-GLUTAMIQUE [JAN]
Acido glutamico (INN-espagnol)
Acidum glutamicum (INN-Latin)
(2S)-2-aminopentanedioate
l acide glutamique
ACIDE GLUTAMIQUE (MONOGRAPHIE EP)
ACIDE GLUTAMIQUE [MONOGRAPHIE EP]
Acide .alpha.-glutamique
IMPURETÉ ALANINE B (IMPURETÉ EP)
IMPURETÉ ALANINE B [IMPURETÉ EP]
6899-05-4
gt
Acide 2-amino-pentanedioïque
IMPURETÉ B D'ACÉTATE DE LYSINE (IMPURETÉ EP)
IMPURETÉ B ACÉTATE DE LYSINE [IMPURETÉ EP]
Acide 1-amino-propane-1,3-dicarboxylique
ACIDE GLUTAMIQUE [USAN]
55443-55-5
MFCD00002634
aminoglutarate
Gulutamine
alpha-glutamate
a-Glutamate
L-gluatmate
a-Aminoglutarate
Acide L-glutamique
NSC143503
Acide L-glutamique
2-Aminoglutarate
Glutamate, L
1 piedj
1xff
(S)-glutamate
Acide glutamique, L
L-a-Aminoglutarate
alpha-Aminoglutarate
Gulutamine (USP)
Acide (L)-glutamique
H-Glu
L-Glutamique,(S)
L-(+)-Glutamate
L-alpha-Aminoglutarate
Acide glutamique (USP)
Tocris-0218
Acide [3h]-l-glutamique
1ii5
Acide polyglutamique (PGA)
Acide (+)-L-glutamique
(S)-(+)-Glutamate
(S)-Glu
L-[14C(U)]glutamate
(S)-2-Aminopentanedioate
Biomol-NT_000170
D00ENY
ACIDE GLUTAMIQUE [IM]
Acide L-glutamique (JP17)
SCHEMBL2202
ACIDE GLUTAMIQUE [DCI]
Acide L-glutamique, 98,5%
Lopac0_000529
Acide S)-2-aminopentanedioïque
ACIDE GLUTAMIQUE [INCI]
ACIDE GLUTAMIQUE [VANDF]
ACIDE L-GLUTAMIQUE [FCC]
BPBio1_001132
CHEMBL575060
GTPL1369
ACIDE GLUTAMIQUE [USP-RS]
GLUTAACIDE MICRO [QUI-DD]
ACIDE L-GLUTAMIQUE [FHFI]
Acide L-glutamique, 99 %, FCC
BDBM17657
CHEBI:53374
Acide glutamique, L-(7CI,8CI)
1-Aminopropane-1,3-dicarboxylate
(C5-H9-N-O4)x-
Acide glutamique, L- (7CI,8CI)
Acide L (+)-glutamique, forme alpha
1-amino-propane-1,3-dicarboxylate
138-16-9
Acide L-glutamique, source non animale
Acide pentanédioïque, 2-amino-, (S)
Tox21_113053
HB0383
HSCI1_000269
PDSP1_000128
PDSP1_001539
PDSP2_000127
PDSP2_001523
s6266
AKOS006238837
AKOS015854087
AM81690
GCC-204619
DB00142
LS-2330
SDCCGSBI-0050512.P002
CAS-56-86-0
NCGC00024502-01
NCGC00024502-02
NCGC00024502-04
NCGC00024502-07
Acide (2S)-2-aminopentanedioïque ; H-Glu-OH
AC-11294
DS-13284
HY-14608
LS-71885
Acide (S)-1-Aminopropane-1,3-dicarboxylique
Acide (S)-1-Aminopropane-1,3-dicarboxylique
CS-0003473
G0059
EN300-52632
Acide L-glutamique, BioUltra, >=99,5% (NT)
Acide L-glutamique, testé selon Ph.Eur.
C00025
D00007
Acide L-glutamique, NIST(R)RM 8573, USGS40
M02979
M03872
Acide glutamique, L- ; ((S)-(+)-Acide glutamique)
Acide L-glutamique, qualité spéciale JIS, >=99,0 %
Acide L-glutamique, NIST(R) RM 8574, USGS41
A831210
Acide glutamique, L- ; ((S)-(+)-Acide glutamique)
SR-01000597730
J-502415
Acide L-glutamique, ReagentPlus(R), >=99 % (HPLC)
Acide L-glutamique, qualité réactif Vetec(TM), >=99 %
SR-01000597730-1
Acide L-glutamique, >=99 %, FCC, source naturelle, FG
Q26995161
F8889-8668
Z756440052
27322E29-9696-49C1-B541-86BEF72DE2F3
Acide glutamique, étalon de référence de la Pharmacopée européenne (EP)
Acide L-glutamique, matériau de référence certifié, TraceCERT(R)
Acide glutamique, étalon de référence de la Pharmacopée des États-Unis (USP)
L'acide L-glutamique, d'origine non animale, répond aux spécifications des tests EP, adapté à la culture cellulaire, 98,5 à 100,5 %
ACIDE GLUTARIQUE
L'acide glutarique est un acide dicarboxylique linéaire.
Lors de l'exposition aux rayons X, les cristaux d'acide glutarique génèrent deux radicaux libres stables.
L'acide glutarique se forme comme intermédiaire lors du catabolisme de la lysine chez les mammifères.

Numéro CAS : 110-94-1
Numéro CE : 203-817-2
Formule chimique : C5H8O4
Masse molaire : 132,12 g/mol

ACIDE GLUTARIQUE, acide pentanedioïque, 110-94-1, acide 1,5-pentanedioïque, glutarate, acide 1,3-propanedicarboxylique, acide pentandioïque, acide n-pyrotartrique, acide propane-1,3-dicarboxylique, UNII-H849F7N00B, CHEBI :17859, MFCD00004410, Acides carboxyliques, C6-18 et C5-15-di-, NSC9238, H849F7N00B, DSSTox_CID_1654, DSSTox_RID_76266, DSSTox_GSID_21654, CAS-110-94-1, HSDB 5542, NSC 9238, E INECS 203-817-2, BRN 1209725, Glutarsaeure, Pentandioate, AI3-24247, 1czc, 1,5-Pentanedioate, Acide glutarique, 99%, 4lh3, 1,3-Propanedicarboxylate, WLN : QV3VQ, (C4-C6) Acides dibasiques, pentanedioate ; Acide glutarique, bmse000406, Acide glutarique et anhydride, SCHEMBL7414, 4-02-00-01934, Acide pentanedioïque Acide glutarique, Acides carboxyliques, di-, C4-6, CHEMBL1162495, DTXSID2021654, ZINC388706, NSC-9238, Tox21_202448, Tox2 1_302871, BDBM50485550, s3152, AKOS000118800, CS-W009536, DB03553, HY-W008820, LS41863, MCULE-4286022994, NCGC00249226-01, NCGC00256456-01, NCGC00259997-01, 68937-69-9, AS-13132, BP-21143, H402, SY029948, FT- 0605446, G0069, G0245, C00489, D70283, A802271, Q409622, acide glutarique (env. 50% dans l'eau, env. 4,3mol/L), J-011915, Q-201163, Z57127454, 78FA13BF-E0C0-4EFC-948C-534CF45044E3, F2191-0242, acide glutarique, matériau de référence certifié, TraceCERT(R), acide glutarique, 1,3-Propanedicarboxylate , 1,5-pentanedioate, acide 1,5-pentanedioïque, 110-94-1, 1209725, 203-817-2, Acide glutarique, Glutarsäure, hydrogén glutarate, MFCD00004410, acide n-Pyrotartarique, acide pentanedioïque, 1, ACIDE 3-PROPANÉDICARBOXYLIQUE, 111-16-0, 154184-99-3, 19136-99-3, 203-817-2MFCD00004410, 271-678-5, 273-081-5, 4-02-00-01934, 43087 -19-0, 68603-87-2, 68937-69-9, 8065-59-6, acide glutarique (acide pentanedioïque), acide glutarique, réactif, Gua, hydron, Pentandioate, acide Pentandioïque, pentanedioate, Pentanedioïque-2, Acide 2,4,4-d4, acide pentanedioïque-3,3-d2, acide pentanedioïque-d6, acide propane-1,3-dicarboxylique, acide propane-1,3-dicarboxylique|Acide pentanedioïque, acide glutarique, WLN : QV3VQ

L'acide glutarique (acide pentanedioïque) est un acide dicarboxylique linéaire.
L'acide glutarique a été préparé en oxydant le cyclopentane, le cyclopentanol et la cyclopentanone.

L'acide glutarique est un acide pentanedioïque.
Lors de l'exposition aux rayons X, les cristaux d'acide glutarique génèrent deux radicaux libres stables.

Ces radicaux libres ont été étudiés par la technique de double résonance nucléaire électronique (ENDOR).
La présence d'acide glutarique dans l'urine et le plasma est un indicateur de l'acidurie glutarique de type I (GA-I).

L'acide glutarique se forme comme intermédiaire lors du catabolisme de la lysine chez les mammifères.
Les spectres de résonance de spin électronique du radical (CO2H)CH2CH2CH(CO2H formé dans le cristal d'acide glutarique après γ-irradiation resteraient piégés dans l'acide glutarique.
Le polymorphisme des co-cristaux de glycine-acide glutarique a été étudié par diffraction des rayons X sur monocristal et spectroscopie Raman.

L'acide glutarique est un simple acide dicarboxylique linéaire à cinq carbones.
L'acide glutarique est produit naturellement dans l'organisme lors du métabolisme de certains acides aminés, dont la lysine et le tryptophane.

L'acide glutarique peut provoquer une irritation de la peau et des yeux.
Lorsqu’il est présent à des niveaux suffisamment élevés, l’acide glutarique peut agir comme acidogène et métabotoxine.

Un acidogène est un composé acide qui induit une acidose, qui a de multiples effets néfastes sur de nombreux systèmes organiques.
Une métabotoxine est un métabolite produit de manière endogène qui provoque des effets néfastes sur la santé à des niveaux chroniquement élevés.

Des niveaux chroniquement élevés d'acide glutarique sont associés à au moins trois erreurs innées du métabolisme, notamment l'acidurie glutarique de type I, le déficit en malonyl-CoA décarboxylase et l'acidurie glutarique de type III.
L'acidurie glutarique de type I (acidémie glutarique de type I, déficit en glutaryl-CoA déshydrogénase, GA1 ou GAT1) est une maladie héréditaire dans laquelle l'organisme est incapable de décomposer complètement les acides aminés lysine, hydroxylysine et tryptophane en raison d'un déficit en mitochondries. glutaryl-CoA déshydrogénase (EC 1.3.99.7, GCDH).

Des niveaux excessifs de leurs produits de dégradation intermédiaires (par exemple acide glutarique, glutaryl-CoA, acide 3-hydroxyglutarique, acide glutaconique) peuvent s'accumuler et causer des dommages au cerveau (ainsi qu'à d'autres organes).
Les bébés atteints d'acidémie glutarique de type I naissent souvent avec une tête inhabituellement grosse (macrocéphalie).

La macrocéphalie fait partie des premiers signes de GA1.
GA1 provoque également une carence secondaire en carnitine car l'acide glutarique, comme d'autres acides organiques, est détoxifié par la carnitine.

Des niveaux anormalement élevés d’acides organiques dans le sang (acidémie organique), l’urine (acidurie organique), le cerveau et d’autres tissus conduisent à une acidose métabolique générale.
L'acidose survient généralement lorsque le pH artériel tombe en dessous de 7,35.

Chez les nourrissons atteints d'acidose, les premiers symptômes comprennent une mauvaise alimentation, des vomissements, une perte d'appétit, un faible tonus musculaire (hypotonie) et un manque d'énergie (léthargie).
Ceux-ci peuvent évoluer vers des anomalies cardiaques, hépatiques et rénales, des convulsions, un coma et éventuellement la mort.

Ce sont également les symptômes caractéristiques de l’acidurie glutarique non traitée.
De nombreux enfants atteints d’acidémie organique souffrent d’une déficience intellectuelle ou d’un retard de développement.

Chez l'adulte, l'acidose ou acidémie se caractérise par des maux de tête, de la confusion, une sensation de fatigue, des tremblements, de la somnolence et des convulsions.
Le traitement de l'acidurie glutarique repose principalement sur la restriction de l'apport en lysine, la supplémentation en carnitine et une intensification du traitement lors de maladies intercurrentes.

Le principe majeur du traitement diététique est de réduire la production d'acide glutarique et d'acide 3-hydroxyglutarique par restriction des protéines naturelles en général et de la lysine en particulier.
L'acide glutarique a également été trouvé dans Escherichia

L'acide glutarique est un acide alpha, oméga-dicarboxylique qui contient un acide dicarboxylique linéaire simple à 5 carbones (HO2Câˆ'Râˆ'CO2H).
La formule moléculaire ou chimique de l'acide glutarique est C5H8O4.

Lorsque l’acide pentanedioïque est présent en grande quantité, l’acide glutarique agit comme métabotoxine et comme acidogène.
L'acide glutarique peut être synthétisé par le processus suivant

L'ouverture du cycle de la butyrolactone (C4H6O2) avec du cyanure de potassium (KCN) pour produire du carboxylate-nitrile de potassium.
L'acide glutarique est ensuite hydrolysé en diacide.

Le dihydropyrane oxydant produira de l’acide glutarique.
L'acide glutarique peut également être synthétisé en traitant le 1,3-dibromopropane avec du cyanure de potassium ou de sodium pour produire du dinitrile.
De plus, l'acide glutarique est hydrolysé pour obtenir de l'acide glutarique.

L'acide glutarique est utilisé comme matière première pour la synthèse organique, l'intermédiaire pharmaceutique et la résine synthétique.
L'acide glutarique sert de précurseur dans la production de polyester polyols, de polyamides, de plastifiants esters et d'inhibiteurs de corrosion.

L'acide glutarique est utile pour diminuer l'élasticité des polymères et dans la synthèse des tensioactifs et des composés de finition des métaux.
L'acide glutarique agit comme intermédiaire lors du catabolisme de la lysine chez les mammifères.

L'acide glutarique, également connu sous le nom de 1,5-pentanedioate ou acide pentanedioïque, appartient à la classe de composés organiques appelés acides dicarboxyliques et dérivés.
Ce sont des composés organiques contenant exactement deux groupes acide carboxylique.

L'acide glutarique existe dans tous les organismes vivants, des bactéries aux humains.
L'acide glutarique est un composé au goût inodore.

L'acide glutarique a été détecté, mais non quantifié, dans plusieurs aliments différents, tels que les eddoes (Colocasia antiquorum), les pitangas (Eugenia uniflora), les quenouilles à feuilles étroites (Typha angustifolia), les feuilles de chicorée (Cichorium intybus var. foliosum) et les pommes cirées ( Eugénie javanica).
Cela pourrait faire de l’acide glutarique un biomarqueur potentiel pour la consommation de ces aliments.
L'acide glutarique, chez l'homme, s'est avéré associé à plusieurs maladies telles que l'œsophagite à éosinophiles et le syndrome du côlon irritable ; l'acide glutarique a également été associé à plusieurs troubles métaboliques innés, notamment l'acidurie glutarique I, le déficit en 3-hydroxy-3-méthylglutaryl-coa lyase et le déficit en acyl-coa déshydrogénase à chaîne courte.

L'acide glutarique est un phosphate dinucléotide qui existe sous deux formes : la forme alpha, qui a une température de transition de phase élevée et est insoluble dans l'eau ; et la forme bêta, qui a une faible température de transition de phase et est soluble dans l'eau.
L'acide glutarique peut être utilisé comme réactif analytique pour identifier le type de nucléotides présents dans les échantillons.

L'acide glutarique peut également être utilisé comme solvant expérimental pour d'autres composés non solubles dans l'eau.
La toxicité de l'acide glutarique a été étudiée de manière approfondie et s'est révélée faible.

Ce composé ne semble pas avoir d'effets néfastes sur la santé humaine ou animale à des doses allant jusqu'à 1 g/kg de poids corporel.
Il a été démontré que l'acide glutarique possède des propriétés anti-infectieuses en inhibant la croissance des bactéries, des champignons et des virus.
L'efficacité de l'acide glutarique contre les maladies infectieuses semble dépendre de la capacité de l'acide glutarique à bloquer la synthèse des protéines en inhibant des enzymes telles que la glutathion réductase.

L'acide glutarique est le composé organique de formule C3H6 (COOH).
Bien que les acides dicarboxyliques « linéaires » apparentés, les acides adipique et succinique, ne soient solubles dans l'eau qu'à quelques pour cent à température ambiante, la solubilité dans l'eau de l'acide glutarique est supérieure à 50 % (p/p).

Description physique de l’acide glutarique :
L'acide glutarique apparaît sous forme de cristaux incolores ou de solide blanc.

Applications de l’acide glutarique :
L'acide glutarique peut être utilisé comme réactif de départ dans la synthèse de l'anhydride glutarique.
L'acide glutarique peut être utilisé pour les études suivantes :

Complexation avec DL-lysine.
Il a été rapporté que les complexes possèdent des ions lysinium zwitterioniques (chargés positivement) et des ions semi-glutarate (chargés négativement).

Synthèse de complexes avec la L-arginine et la L-histidine.
Préparation de co-cristaux de glycine-acide glutarique.
Des études de transition de phase de ces cocristaux ont été rapportées par diffraction des rayons X sur monocristal, spectroscopie Raman polarisée et calorimétrie différentielle à balayage.

L'acide glutarique est utilisé comme matière première pour la synthèse organique, l'intermédiaire pharmaceutique et la résine synthétique.
L'acide glutarique sert de précurseur dans la production de polyester polyols, de polyamides, de plastifiants esters et d'inhibiteurs de corrosion.

L'acide glutarique est utile pour diminuer l'élasticité des polymères et dans la synthèse des tensioactifs et des composés de finition des métaux.
L'acide glutarique agit comme intermédiaire lors du catabolisme de la lysine chez les mammifères.

Utilisations de l'acide glutarique :
Nous préparons du 1, 5-pentanediol qui est un plastifiant courant et un précurseur des polyesters par hydrogénation de l'acide glutamique et des dérivés de l'acide glutarique.
De plus, nous utilisons l'acide glutarique lui-même dans la production de polymères tels que les polyamides et les polyols.

De plus, le nombre impair de l’atome de carbone, soit 5, est très utile pour diminuer l’élasticité du polymère.
De plus, on obtient de l'acide uvitonique par l'action de l'ammoniac sur l'acide glutarique.

L'hydrogénation de l'acide glutarique et des dérivés de l'acide glutarique produit des plastifiants.
Utilisé pour produire de nombreux polymères tels que les polyesters, les polyamides.

Le 1,5-pentanediol, un plastifiant courant et précurseur des polyesters, est fabriqué par hydrogénation de l'acide glutarique et des dérivés de l'acide glutarique.
L'acide glutarique lui-même a été utilisé dans la production de polymères tels que les polyesters polyols et les polyamides.

Le nombre impair d'atomes de carbone (c'est-à-dire 5) est utile pour diminuer l'élasticité du polymère.
L'acide uvitonique est obtenu par action de l'ammoniac sur l'acide glutarique.
Le pyrogallol peut être produit à partir du diester glutarique.

Utilisations industrielles :
Adsorbants et absorbants
Inhibiteurs de corrosion et agents antitartre
Intermédiaires
Plastifiants
Auxiliaires technologiques, non répertoriés ailleurs

Utilisations par les consommateurs :
Adhésifs et mastics
Produits de traitement de l'eau

Autres utilisations:
Mise en mémoire tampon
Arôme
Auxiliaire technologique non spécifié ailleurs
Auxiliaires technologiques et additifs

Formule et structure de l'acide glutarique :
La formule chimique de l'acide glutarique est C3H6(COOH)2.
L'acide glutarique est un acide alpha, oméga-dicarboxylique qui contient un acide dicarboxylique linéaire à cinq carbones.

De plus, l’acide glutarique joue un rôle de métabolite humain et de métabolite de Daphnia Magna.
De plus, l'acide glutarique est l'acide conjugué du glutarate (1-) et du glutamate.
Le poids moléculaire de l'acide glutarique est de 132,12 g/mol.

Biochimie de l'acide glutarique :
L'acide glutarique est produit naturellement dans l'organisme lors du métabolisme de certains acides aminés, dont la lysine et le tryptophane.
Des défauts dans cette voie métabolique peuvent conduire à un trouble appelé acidurie glutarique, dans lequel des sous-produits toxiques s’accumulent et peuvent provoquer une encéphalopathie grave.

Naturellement, le corps produit de l’acide glutarique lors du métabolisme de certains acides aminés, dont le tryptophane et la lysine.
De plus, des défauts dans cette voie métabolique peuvent conduire à un trouble appelé acidurie glutarique, dans lequel des sous-produits toxiques s’accumulent et peuvent provoquer une encéphalopathie grave.

Pharmacologie et biochimie de l'acide glutarique :

Informations sur les métabolites humains :

Emplacements des tissus :
Placenta
Prostate

Emplacements cellulaires :
Cytoplasme

Propriétés de l'acide glutarique :
L'acide glutarique apparaît sous la forme d'un cristal incolore ou d'un solide blanc.
De plus, le point d'ébullition de l'acide glutarique est de 303 °C ou 200 °C à 20 mmHg.

D’un autre côté, le point de fusion de l’acide glutarique se situe entre 97,5 et 98 °C.
Alors que les acides dicarboxyliques « linéaires » correspondants, les acides adipique et succinique ne sont solubles dans l'eau qu'à quelques pour cent à température ambiante.

Cependant, l'acide glutarique est soluble dans l'eau et librement soluble dans l'alcool absolu, l'éther, le benzène, le chloroforme et l'acide sulfurique.
En revanche, l’acide glutarique est légèrement soluble dans l’éther de pétrole.
L'acide glutarique a une densité de 1,4 g/cm3.

Production d'acide glutarique :
L'acide glutarique peut être préparé par ouverture de cycle de butyrolactone avec du cyanure de potassium pour donner le mélange carboxylate de potassium-nitrile qui est hydrolysé en diacide.
Alternativement, l'hydrolyse, suivie d'une oxydation du dihydropyranne, donne de l'acide glutarique.
L'acide glutarique peut également être préparé en faisant réagir du 1,3-dibromopropane avec du cyanure de sodium ou de potassium pour obtenir le dinitrile, suivi d'une hydrolyse.

Nous pouvons produire de l'acide glutarique par l'ouverture du cycle de la butyrolactone avec du cyanure de potassium pour fournir le mélange carboxylate de potassium-nitrile qui est hydrolysé en diacide.

Une méthode alternative est une hydrolyse suivie d’une oxydation du dihydropyrane qui donne de l’acide glutarique.
On peut également préparer en faisant réagir du 1,3-dibromopropane avec du cyanure de sodium ou de potassium pour acquérir le dinitrile suivi d'une hydrolyse.

Méthodes de fabrication de l’acide glutarique :
Fabriqué à partir de cyclopentanone par fission oxydative de cycle avec de l'acide nitrique chaud à 50 % en présence de cyanure de vanadium.
Préparation du laboratoire par hydrolyse acide du cyanure de triméthylène ou de l'ester méthylènedimalonique.

Oxydation de la cyclopentanone avec de l'acide nitrique à 50 % en présence de pentoxyde de vanadium ou avec de l'air en présence d'un catalyseur ; sous-produit de la production d'acide adipique à partir du cyclohexane par oxydation avec de l'air et de l'acide nitrique

Informations générales sur la fabrication de l'acide glutarique :

Secteurs de transformation de l'industrie :
Toute autre fabrication de produits chimiques organiques de base
Fabrication de matières plastiques et de résines
Utilitaires

15 000 m3/h de gaz d'échappement contenant 10 à 15 % de dioxyde de soufre et 0,5 à 2 mg h2s/m3 sont lavés dans 4 colonnes remplies successives à 35 °C avec 40 à 55 m3/h d'acide glutarique aqueux à 30 %.
Une composition destinée à neutraliser ou à détruire un virus sensible sur un tissu infecté d'un mammifère vivant contient une concentration efficace d'acide glutarique dans un véhicule pharmaceutique ainsi que du papier ou du tissu enduit ou imprégné du virucide.
L'acide glutarique peut être un précurseur essentiel dans la biosynthèse de la biotine par une espèce d'agrobactérie.

Solubilité de l'acide glutarique :
Soluble dans l'eau, l'alcool, le benzène et le chloroforme.
Légèrement soluble dans l'éther de pétrole.

Profil de réactivité de l'acide glutarique :
Glutarıc Acıd est un acide carboxylique.
Les acides carboxyliques donnent des ions hydrogène si une base est présente pour les accepter.

Ils réagissent ainsi avec toutes les bases, tant organiques (par exemple les amines) qu'inorganiques.
Leurs réactions avec les bases, appelées « neutralisations », s'accompagnent d'un dégagement de chaleur important.

La neutralisation entre un acide et une base produit de l'eau et un sel.
Les acides carboxyliques contenant six atomes de carbone ou moins sont librement ou modérément solubles dans l'eau ; ceux qui contiennent plus de six carbones sont légèrement solubles dans l’eau.

L'acide carboxylique soluble se dissocie dans une certaine mesure dans l'eau pour produire des ions hydrogène.
Le pH des solutions d'acides carboxyliques est donc inférieur à 7,0.

De nombreux acides carboxyliques insolubles réagissent rapidement avec des solutions aqueuses contenant une base chimique et se dissolvent lorsque la neutralisation génère un sel soluble.
Les acides carboxyliques en solution aqueuse et les acides carboxyliques liquides ou fondus peuvent réagir avec les métaux actifs pour former de l'hydrogène gazeux et un sel métallique.

De telles réactions se produisent en principe également pour les acides carboxyliques solides, mais sont lentes si l'acide solide reste sec.
Même les acides carboxyliques « insolubles » peuvent absorber suffisamment d’eau de l’air et se dissoudre suffisamment dans l’acide glutarique pour corroder ou dissoudre les pièces et conteneurs en fer, en acier et en aluminium.

Les acides carboxyliques, comme d'autres acides, réagissent avec les sels de cyanure pour générer du cyanure d'hydrogène gazeux.
La réaction est plus lente pour les acides carboxyliques secs et solides.

Les acides carboxyliques insolubles réagissent avec des solutions de cyanures pour provoquer la libération de cyanure d'hydrogène gazeux.
Des gaz et de la chaleur inflammables et/ou toxiques sont générés par la réaction des acides carboxyliques avec des composés diazoïques, des dithiocarbamates, des isocyanates, des mercaptans, des nitrures et des sulfures.

Les acides carboxyliques, notamment en solution aqueuse, réagissent également avec les sulfites, les nitrites, les thiosulfates (pour donner H2S et SO3), les dithionites (SO2), pour générer des gaz et de la chaleur inflammables et/ou toxiques.
Leur réaction avec les carbonates et bicarbonates génère un gaz inoffensif (dioxyde de carbone) mais néanmoins de la chaleur.

Comme d’autres composés organiques, les acides carboxyliques peuvent être oxydés par des agents oxydants puissants et réduits par des agents réducteurs puissants.
Ces réactions génèrent de la chaleur.

Une grande variété de produits est possible.
Comme d'autres acides, les acides carboxyliques peuvent initier des réactions de polymérisation ; comme les autres acides, ils catalysent souvent (augmentent la vitesse des) réactions chimiques. Ce composé réagit avec les bases, les agents oxydants et les agents réducteurs.

Sécurité de l'acide glutarique :
L'acide glutarique peut provoquer une irritation de la peau et des yeux.
Les dangers aigus incluent le fait que ce composé peut être nocif par ingestion, inhalation ou absorption cutanée.

Premiers soins de l'acide glutarique :

YEUX:
Vérifiez d’abord si la victime porte des lentilles de contact et retirez-les si elles sont présentes.
Rincer les yeux de la victime avec de l'eau ou une solution saline normale pendant 20 à 30 minutes tout en appelant simultanément un hôpital ou un centre antipoison.

Ne mettez aucune pommade, huile ou médicament dans les yeux de la victime sans instructions spécifiques d'un médecin.
Transporter IMMÉDIATEMENT la victime après avoir rincé les yeux vers un hôpital même si aucun symptôme (tel qu'une rougeur ou une irritation) ne se développe.

PEAU:
Inonder IMMÉDIATEMENT la peau affectée avec de l'eau tout en retirant et en isolant tous les vêtements contaminés.
Lavez soigneusement toutes les zones cutanées affectées avec de l’eau et du savon.
Si des symptômes tels qu'une rougeur ou une irritation apparaissent, appelez IMMÉDIATEMENT un médecin et soyez prêt à transporter la victime à l'hôpital pour y être soignée.

INHALATION:
Quitter IMMÉDIATEMENT la zone contaminée ; prenez de grandes respirations d'air frais.
Si des symptômes (tels qu'une respiration sifflante, de la toux, un essoufflement ou une sensation de brûlure dans la bouche, la gorge ou la poitrine) apparaissent, appelez un médecin et soyez prêt à transporter la victime à l'hôpital.

Fournir une protection respiratoire appropriée aux sauveteurs entrant dans une atmosphère inconnue.
Dans la mesure du possible, un appareil respiratoire autonome (ARA) doit être utilisé ; s'il n'est pas disponible, utilisez un niveau de protection supérieur ou égal à celui conseillé sous Vêtements de protection.

INGESTION:
NE PAS PROVOQUER DE VOMISSEMENTS.
Si la victime est consciente et ne convulse pas, donnez-lui 1 ou 2 verres d'eau pour diluer le produit chimique et appelez IMMÉDIATEMENT un hôpital ou un centre antipoison.

Soyez prêt à transporter la victime à l'hôpital si un médecin vous le conseille.
Si la victime a des convulsions ou est inconsciente, ne rien administrer par voie orale, s'assurer que les voies respiratoires de la victime sont ouvertes et la coucher sur le côté, la tête plus basse que le corps.

NE PAS PROVOQUER DE VOMISSEMENTS.
Transporter IMMÉDIATEMENT la victime à l'hôpital.

Lutte contre l'incendie de l'acide glutarique :
Les incendies impliquant ce matériau peuvent être maîtrisés avec un extincteur à poudre chimique, au dioxyde de carbone ou au halon.
Un jet d’eau peut également être utilisé.

Élimination des déversements d’acide glutarique :
Balayer la substance déversée dans des récipients couverts.
Le cas échéant, humidifiez d’abord pour éviter la poussière.
Puis laver abondamment à l'eau.

Manipulation et stockage de l’acide glutarique :

Intervention en cas de déversement sans incendie :

PETITS DÉVERSEMENTS ET FUITES :
Si vous renversez ce produit chimique, vous devez humidifier le matériau solide déversé avec de l'eau, puis transférer le matériau humidifié dans un récipient approprié.
Utilisez du papier absorbant imbibé d’eau pour ramasser tout matériau restant.

Scellez vos vêtements contaminés et le papier absorbant dans un sac en plastique étanche à la vapeur pour une éventuelle élimination.
Lavez toutes les surfaces contaminées avec une solution d’eau et de savon.
Ne rentrez pas dans la zone contaminée tant que l'agent de sécurité (ou toute autre personne responsable) n'a pas vérifié que la zone a été correctement nettoyée.

PRÉCAUTIONS DE STOCKAGE :
Vous devez conserver ce produit chimique à température ambiante et garder l’acide glutarique à l’écart des matériaux oxydants.

Stockage sûr de l'acide glutarique :
Séparé des bases.

Risques pour la santé et la sécurité de l’acide glutarique :
L'acide glutarique peut provoquer une irritation des yeux, des voies respiratoires et de la peau.
Le composé a des effets aigus/chroniques, car l'acide glutarique est nocif par inhalation, ingestion ou absorption cutanée.

De plus, lorsqu'il est chauffé jusqu'à décomposition, l'acide glutarique peut émettre une fumée âcre, des vapeurs toxiques de dioxyde de carbone et de monoxyde de carbone, ainsi que des fumées irritantes.
Si quelqu'un inhale de l'acide glutarique, l'acide glutarique peut également provoquer des maux de gorge et de la toux. L'acide glutarique touche la peau ou les yeux, puis l'acide glutarique provoque des rougeurs et des douleurs dans la région.
L'ingestion d'acide glutarique peut provoquer des douleurs abdominales.

Identifiants de l'acide glutarique :
Numéro CAS : 110-94-1
ChEBI : CHEBI :17859
ChEMBL : ChEMBL1162495
ChemSpider : 723
Banque de médicaments : DB03553
Carte d'information ECHA : 100.003.471
Numéro CE : 203-817-2
KEGG : C00489
Numéro client PubChem : 743
UNII : H849F7N00B
Tableau de bord CompTox (EPA) : DTXSID2021654
InChI :
InChI=1S/C5H8O4/c6-4(7)2-1-3-5(8)9/h1-3H2,(H,6,7)(H,8,9) vérifier
Clé : chèque JFCQEDHGNNZCLN-UHFFFAOYSA-N
InChI=1/C5H8O4/c6-4(7)2-1-3-5(8)9/h1-3H2,(H,6,7)(H,8,9)
Clé : JFCQEDHGNNZCLN-UHFFFAOYAU
SOURIRES : C(CC(=O)O)CC(=O)O

Propriétés de l'acide glutarique :
Formule chimique : C5H8O4
Masse molaire : 132,12 g/mol
Point de fusion : 95 à 98 °C (203 à 208 °F ; 368 à 371 K)
Point d'ébullition : 200 °C (392 °F ; 473 K) /20 mmHg

Poids moléculaire : 132,11
XLogP3 : -0,3
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 2
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 4
Nombre de liaisons rotatives : 4
Masse exacte : 132,04225873
Masse monoisotopique : 132,04225873
Superficie polaire topologique : 74,6 â " ²
Nombre d'atomes lourds : 9
Complexité : 104
Nombre d'atomes d'isotopes : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes définis : 0
Nombre de stéréocentres atomiques non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison non défini : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 1
Le composé est canonisé : oui

Informations physicochimiques de l'acide glutarique :
Point d'ébullition : 302 - 304 °C (1013 hPa) (décomposition lente)
Densité : 1,429 g/cm3 (15°C)
Point de fusion : 97,5 - 98 °C
Pression de vapeur : 0,022 hPa (18,5 °C)
Solubilité : 640 g/l

Spécifications de l’acide glutarique :
Dosage (acidimétrique): ≥ 99,0 %(m)
Plage de fusion (valeur inférieure) : ≤ 95 °C
Plage de fusion (valeur supérieure) : ≤ 99 °C
Identité (IR) : conforme

Noms de l’acide glutarique :

Nom IUPAC préféré de l’acide glutarique :
Acide pentanédioïque

Autres noms de l’acide glutarique :
Acide glutarique
Acide propane-1,3-dicarboxylique
Acide 1,3-propanedicarboxylique
Acide pentanédioïque
Acide n-pyrotartrique
ACIDE GLYCOLIQUE
L'acide glycolique (ou acide hydroxyacétique ; formule chimique HOCH2CO2H) est un solide cristallin incolore, inodore et hygroscopique, hautement soluble dans l'eau.
Il est utilisé dans divers produits de soins de la peau.
L'acide glycolique est répandu dans la nature.
Un glycolate (parfois orthographié « glycolate ») est un sel ou un ester d'acide glycolique.

CAS : 79-14-1
FM : C2H4O3
MW : 76,05
EINECS : 201-180-5

La solution d’acide glycolique est une solution utile d’acide.
L'acide glycolique est un intermédiaire utile pour la synthèse.
L'utilisation de synthèse la plus utile est l'estérification par oxydation-réduction et la polymérisation à longue chaîne.
L'acide glycolique est utilisé comme monomère pour créer du PLGA et d'autres copolymères biocompatibles.
L'acide glycolique est souvent utile pour la teinture et le bronzage, et est souvent inclus dans les polymères en émulsion, les solvants et les additifs pour l'encre et la peinture.
L'acide glycolique est métabolisé par les cellules in vitro pour devenir de l'acide oxalique qui tue les cellules.
L'acide glycolique est synthétisé de nombreuses façons, mais il est souvent isolé de la canne à sucre, des ananas et d'autres fruits au goût acide.

Le nom « acide glycolique » a été inventé en 1848 par le chimiste français Auguste Laurent (1807-1853).
Il a proposé que l'acide aminé glycine, alors appelé glycocolle, pourrait être l'amine d'un acide hypothétique, qu'il a appelé « acide glycolique » (acide glycolique).
L'acide glycolique a été préparé pour la première fois en 1851 par le chimiste allemand Adolph Strecker (1822-1871) et le chimiste russe Nikolai Nikolaevich Sokolov (1826-1877).
Ils ont produit de l'acide glycolique en traitant l'acide hippurique avec de l'acide nitrique et du dioxyde d'azote pour former un ester d'acide benzoïque et d'acide glycolique (C6H5C(=O)OCH2COOH), qu'ils ont appelé « acide benzoglycolique » (Benzoglycolsäure ; également acide benzoylglycolique).
Ils ont fait bouillir l'ester pendant des jours avec de l'acide sulfurique dilué, obtenant ainsi de l'acide benzoïque et de l'acide glycolique (Glykolsäure).

L'acide glycolique est un type d'acide alpha-hydroxy (AHA).
Les acides alpha-hydroxy sont des acides naturels présents dans les aliments.
L'acide glycolique provient de la canne à sucre.
Les acides alpha-hydroxy comme l’acide glycolique agissent en éliminant les couches supérieures des cellules mortes de la peau.
L’acide glycolique semble également aider à inverser les dommages cutanés causés par le soleil.
Les gens utilisent l’acide glycolique pour traiter l’acné, le vieillissement cutané, les taches foncées sur le visage et les cicatrices d’acné.
L'acide glycolique est également utilisé pour traiter les vergetures et d'autres affections, mais il n'existe aucune preuve scientifique solide pour étayer ces autres utilisations.

L'acide glycolique est un ingrédient courant dans de nombreux produits de soins de la peau en vente libre et professionnels, en particulier les produits anti-âge.
L'acide glycolique soutient également la production de collagène, protège la peau contre les dommages causés par le soleil et empêche les pores de se boucher.

Propriétés chimiques
Point de fusion : 75-80 °C (lit.)
Point d'ébullition : 112 °C
Densité : 1,25 g/mL à 25 °C
Pression de vapeur : 10,8 hPa (80 °C)
Indice de réfraction : n20/D 1,424
Fp : 112°C
Température de stockage : Conserver en dessous de +30°C.
Solubilité : H2O : 0,1 g/mL, clair
Pka : 3,83 (à 25 ℃)
Formulaire : Solution
Couleur Blanc à blanc cassé
PH : 2 (50 g/l, H2O, 20 ℃)
Odeur : à 100,00 %. inodore, beurré très doux
Type d'odeur : beurrée
Solubilité dans l'eau : SOLUBLE
Sensible : Hygroscopique
Merck : 14 4498
Numéro de référence : 1209322
Stabilité : Stable. Incompatible avec les bases, les agents oxydants et les agents réducteurs.
InChIKey : AEMRFAOFKBGASW-UHFFFAOYSA-N
LogP : -1,07 à 20 ℃

Les usages
Acné
L'application d'acide glycolique sur la peau semble aider à réduire l'acné chez les personnes de 12 ans et plus souffrant d'acné légère à modérée.
Vieillissement de la peau
L'application d'acide glycolique sur la peau semble réduire les rides et autres signes du vieillissement et des dommages causés par le soleil.
Cicatrices d'acné.
L'application d'acide glycolique sur la peau, seul ou en association avec le microneedling, semble réduire les cicatrices d'acné.
Mélasma
L'application d'acide glycolique sur la peau, seul ou en association avec d'autres traitements, semble réduire les mélasmas de type mixte et épidermique. Mais cela ne semble pas aider le mélasma de type cutané, qui se produit dans une couche plus profonde de la peau.

L'acide glycolique est l'alpha-hydroxyacide (AHA) le plus simple. C'est également l'AHA qui, selon les scientifiques et les formulateurs, possède un plus grand potentiel de pénétration, en grande partie en raison de son poids moléculaire plus faible.
L'acide glycolique est légèrement irritant pour la peau et les muqueuses si la formulation contient une concentration élevée d'acide glycolique et/ou un pH faible.
L'acide glycolique s'avère bénéfique pour les peaux à tendance acnéique car il aide à garder les pores débarrassés de l'excès de kératinocytes.
L'acide glycolique est également utilisé pour atténuer les signes de taches de vieillesse, ainsi que la kératose actinique.
Cependant, l'acide glycolique est le plus couramment utilisé dans les cosmétiques anti-âge en raison de ses capacités hydratantes et normalisantes pour la peau, conduisant à une réduction de l'apparence des rides et des ridules.
Quel que soit le type de peau G, l'utilisation d'acide glycolique à 70 % est associée à une peau plus douce, plus lisse, plus saine et d'apparence plus jeune.
L'acide glycolique se trouve naturellement dans la canne à sucre, mais les versions synthétiques sont le plus souvent utilisées dans les formulations cosmétiques.

Préparation
Il existe différentes méthodes de préparation pour synthétiser l’acide glycolique.
Cependant, la méthode la plus courante est la réaction catalysée du formaldéhyde avec le gaz de synthèse, qui coûte moins cher.
L'acide glycolique peut être préparé lorsque l'acide chloroacétique réagit avec l'hydroxyde de sodium et subit une réacidification.
La réduction électrolytique de l’acide oxalique pourrait également synthétiser ce composé.
L'acide glycolique peut être séparé de sources naturelles comme la canne à sucre, la betterave sucrière, l'ananas, le cantaloup et les raisins non mûrs.
L'acide glycolique peut être préparé en hydrolysant la cyanhydrine dérivée du formaldéhyde.

Synonymes
Acide acétique, 2-hydroxy-
AKOS BBS-00004277
ACIDE 2-HYDROXYACÉTIQUE
ACIDE GLYCOLIQUE, HAUTE PURETÉ, SOLU TION À 70 % EN POIDS DANS L'EAU
ACIDE GLYCOLIQUE REAGENTPLUS(TM) 99%
SOLUTION D'ACIDE GLYCOLIQUE, ~55% DANS L'EAU
ACIDE GLYCOLIQUE, TECH., 70 WT. % SOLUTION DANS L'EAU
ACIDE GLYCOLIQUE SIGMAULTRA
Solution d'acide glycolique env. 57%
Acide glycolique (acide hydroxyacétique)
Acide glycolique, solution 67-70% dans l'eau
Acide glycolique70% (dans l'eau) pour la synthèse
Acide glycolique, solution à 70 %
Acide glycolique, 98 %
ACIDE GLYCOLIQUE POUR SYNTHÈSE 250 G
ACIDE GLYCOLIQUE POUR SYNTHÈSE 100 G
ACIDE GLYCOLIQUE POUR ANALYSE EMSURE
ACIDE GLYCOLIQUE POUR SYNTHÈSE 1 KG
Solution d'acide glycolique de haute pureté, 70 en poids. % dans H2O
RARECHEM AL BO 0466
Acide glycolique, 67% dans l'eau
GLYCOLICACIDE,CRISTAL,REACTIF
CHC-22
GLYCOLAT
Glycolsure
ACIDE GLYCOLIQUE : SOLUTION AQUEUSE À 70%
Acide glycolique, environ 67% aq. solen.
Acide glycolique (environ 70 % dans l'eau, environ 12 mol/L)
Acide glycolique 70% (garde cosmétique)
Acide glycolique 70% (qualité industrielle)
Acide glycolique >=97,0% (T)
Acide glycolique ReagentPlus(R), 99 %
Solution d'acide glycolique de qualité technique, 70 en poids. % dans H2O
Acide glycolique de qualité réactif Vetec(TM), 98 %
ACIDE GLYCOLIQUE, BIOXTRA, >=98,0%&
Acide glycolique, anhydre, fluide
Acide glycolique, 70% dans l'eau
LGB-GA
Acide hydroxy-acétique dans l'eau
glycolique
acide glycolique, solution
HOCH2COOH
hydroxy-acétiques
Kyselina Glyckolova
Kyselina hydroxyoctova
kyselinaglycolova
kyselinahydroxyoctova
NORME IC GLYCOLATE
ACIDE GLYCOLIQUE
ACIDE GLYCOLIQUE
ACIDE HYDROXYACÉTIQUE
ACIDE HYDROXYÉTHANOÏQUE
ACIDE GLYCOLIQUE 70% QUALITÉ TECHNIQUE
ACIDE GLYCOLIQUE 99%, POUDRE
Acide glycolique, 70 %, haute pureté
Acide glycolique, 70 %, technique
Acide glycolique, 99% 100GR
Acide glycolique, 99% 25GR
ACIDE GLYCOLIQUE
L'acide glycolique est un type d'acide alpha-hydroxylé (AHA) couramment utilisé dans les produits de soin de la peau et les traitements cosmétiques.
L'acide glycolique est un solide cristallin incolore, inodore et hygroscopique, hautement soluble dans l'eau.
L'acide glycolique est un cristal déliquescent qui se produit naturellement en tant que composant de la canne à sucre.

Numéro CAS : 79-14-1
Formule moléculaire : C2H4O3
Poids moléculaire : 76.05
Numéro EINECS : 201-180-5

L'acide glycolique est dérivé de la canne à sucre et appartient à une famille d'acides naturels connus pour leurs propriétés exfoliantes et renouvelantes pour la peau.
L'acide glycolique est le plus petit acide alpha-hydroxylé (AHA).
L'acide glycolique est principalement complété à divers produits de soins de la peau pour améliorer l'apparence et la texture de la peau.

L'acide glycolique peut également être utilisé comme agent aromatisant dans la transformation des aliments et comme agent de soins de la peau dans l'industrie pharmaceutique.
L'acide glycolique peut également être ajouté dans les polymères d'émulsion, les solvants et les additifs d'encre pour améliorer les propriétés d'écoulement et conférer de la brillance.
De plus, l'acide glycolique est un intermédiaire utile pour la synthèse organique, y compris la réduction oxydative, l'estérification et la polymérisation à longue chaîne.

L'acide glycolique peut également réduire les rides, les cicatrices d'acné et l'hyperpigmentation. Dans l'industrie textile, il peut être utilisé comme agent de teinture et de tannage.
L'acide glycolique, CH20HCOOH, est composé de folioles déliquescentes incolores qui se décomposent à environ 78 ° C (172 OF).
L'acide glycolique est également connu sous le nom d'acide 2-hydroxyéthanoïque, et son nom IUPAC est acide glycolique.

L'acide glycolique est un acide 2-hydroxy monocarboxylique qui est de l'acide acétique où le groupe méthyle a été hydroxylé.
L'acide glycolique est un acide alpha-hydroxylé qui possède des propriétés antibactériennes, antioxydantes, kératolytiques et anti-inflammatoires.
L'acide glycolique est soluble dans l'eau, l'alcool et l'éther.

L'acide glycolique est utilisé dans la teinture, le tannage, l'électropolissage et dans les denrées alimentaires.
L'acide glycolique est fonctionnellement lié à l'acide acétique et est légèrement plus fort que lui.
Les sels ou esters de l'acide glycolique sont appelés glycolates.
L'acide glycolique est répandu dans la nature et peut être séparé des sources naturelles comme la canne à sucre, la betterave à sucre, l'ananas, le cantaloup et les raisins non mûrs.

L'acide glycolique est produit en oxydant le glycol avec de l'acide nitrique dilué.
L'acide glycolique est utilisé dans divers produits de soins de la peau.
L'acide glycolique est utilisé dans le traitement et la teinture des textiles et du cuir.

L'acide glycolique est également utilisé pour le nettoyage, le polissage et le brasage des métaux.
L'acide glycolique est un solide cristallin incolore, inodore et hygroscopique de formule chimique C2H4O3.
L'acide glycolique est répandu dans la nature.

Un glycolate (parfois orthographié « glycollate ») est un sel ou un ester de l'acide glycolique.
L'acide glycolique, ou acide glycolique, est un acide faible.
L'acide glycolique est vendu dans le commerce sous forme de solution à 70%.

L'acide glycolique est largement utilisé dans l'industrie des soins de la peau et des cosmétiques en raison de sa capacité à exfolier la peau, à favoriser le renouvellement cellulaire de la peau et à améliorer la texture et l'apparence générales de la peau.
L'acide glycolique, également connu sous le nom de 2-hydroxyacétate ou glycolate, appartient à la classe des composés organiques appelés acides alpha-hydroxylés et dérivés.

Ce sont des composés organiques contenant un acide carboxylique substitué par un groupe hydroxyle sur le carbone adjacent.
Cela pourrait faire de l'acide glycolique un biomarqueur potentiel pour la consommation de ces aliments.
Une fois appliqué, l'acide glycolique réagit avec la couche supérieure de l'épiderme, affaiblissant les propriétés de liaison des lipides qui maintiennent les cellules mortes de la peau ensemble.

L'acide glycolique est un composé potentiellement toxique.
L'acide glycolique est légèrement plus fort que l'acide acétique en raison du pouvoir de retrait des électrons du groupe hydroxyle terminal.
Le groupe carboxylate peut se coordonner avec des ions métalliques formant des complexes de coordination.

Il convient de noter en particulier les complexes avec Pb2+ et Cu2+ qui sont significativement plus forts que les complexes avec d'autres acides carboxyliques.
L'acide glycolique, en ce qui concerne les humains, s'est avéré être associé à plusieurs maladies telles que la résection transurétrale de la prostate et l'atrésie biliaire ; L'acide glycolique a également été lié à plusieurs troubles métaboliques innés, notamment l'acidémie glutarique de type 2, l'acidurie glycolique et l'acidurie d-2-hydroxyglutarique.

L'acide glycolique et l'acide oxalique, ainsi que l'excès d'acide lactique, sont responsables de l'acidose métabolique de l'espace anionique.
L'acide glycolique existe chez toutes les espèces vivantes, des bactéries aux humains.
Chez l'homme, l'acide glycolique est impliqué dans la voie du métabolisme de la rosiglitazone.

En dehors du corps humain, l'acide glycolique a été détecté, mais non quantifié dans, plusieurs aliments différents, tels que les aigrdocks, les sauges d'ananapple, les céleri-raves, les clous de girofle et la feijoa.
L'acide glycolique est un composé basique extrêmement faible (essentiellement neutre) (basé sur son pKa).
L'acide glycolique agit en décomposant les liaisons entre les cellules mortes de la peau à la surface de la peau, ce qui leur permet d'être éliminées plus facilement.

Cela indique que le groupe hydroxyle est impliqué dans la formation de complexes, éventuellement avec la perte de son proton.
L'acide glycolique traite les problèmes de peau en exfoliant les cellules mortes de la peau qui s'accumulent à la surface de l'épiderme et contribuent à une peau terne, décolorée et inégale.
L'acide glycolique peut rendre la peau plus sensible au soleil, donc toujours utiliser un écran solaire et des vêtements de protection avant de sortir.

Les plantes produisent de l'acide glycolique pendant la photorespiration.
L'acide glycolique est recyclé par conversion en glycine dans les peroxysomes et en acide tartronique semialdéhyde dans les chloroplastes.
Les effets secondaires courants de l'acide glycolique comprennent la peau sèche, l'érythème (rougeur de la peau), la sensation de brûlure, les démangeaisons, l'irritation de la peau et les éruptions cutanées.

L'acide glycolique est le plus petit acide alpha-hydroxylé (AHA).
Ce solide cristallin incolore, inodore et hygroscopique est très soluble dans l'eau.
En raison de son excellente capacité à pénétrer la peau, l'acide glycolique est souvent utilisé dans les produits de soins de la peau, le plus souvent comme peeling chimique.

L'acide glycolique peut réduire les rides, les cicatrices d'acné et l'hyperpigmentation et améliorer de nombreuses autres affections cutanées, notamment la kératose actinique, l'hyperkératose et la kératose séborrhéique.
Des doses aiguës d'acide glycolique sur la peau ou les yeux entraînent des effets locaux typiques d'un acide fort (par exemple, irritation cutanée et oculaire).
Le glycolate est une néphrotoxine s'il est consommé par voie orale.

Une néphrotoxine est un composé qui cause des dommages aux reins et aux tissus rénaux.
La toxicité rénale de l'acide glycolique est due à son métabolisme en acide oxalique.
L'acide glycolique et l'acide oxalique, ainsi que l'excès d'acide lactique, sont responsables de l'acidose métabolique de l'espace anionique.

L'acide oxalique précipite facilement avec le calcium pour former des cristaux d'oxalate de calcium insolubles.
Une fois appliqué, l'acide glycolique réagit avec la couche supérieure de l'épiderme, affaiblissant les propriétés de liaison des lipides qui maintiennent les cellules mortes de la peau ensemble.
Cela permet à la peau externe de se dissoudre, révélant la peau sous-jacente.

On pense que l'acide glycolique est dû à la réduction des concentrations d'ions calcium dans l'épiderme et à l'élimination des ions calcium des adhérences cellulaires, conduisant à la desquamation.
Les lésions des tissus rénaux sont causées par le dépôt généralisé de cristaux d'oxalate et les effets toxiques de l'acide glycolique.

L'acide glycolique présente une certaine toxicité par inhalation et peut causer des dommages respiratoires, au thymus et au foie s'il est présent à des niveaux très élevés sur de longues périodes.
L'acide glycolique est utilisé dans l'industrie textile comme agent de teinture et de bronzage dans la transformation des aliments comme agent aromatisant et conservateur, et dans l'industrie pharmaceutique comme agent de soin de la peau.

L'acide glycolique est également utilisé dans les adhésifs et les plastiques.
L'acide glycolique est souvent inclus dans les polymères d'émulsion, les solvants et les additifs pour l'encre et la peinture afin d'améliorer les propriétés d'écoulement et de conférer de la brillance.
L'acide glycolique est utilisé dans les produits de traitement de surface qui augmentent le coefficient de frottement sur les carreaux.

L'acide glycolique est un inhibiteur connu de la tyrosinase.
Cela peut supprimer la formation de mélanine et conduire à un éclaircissement de la couleur de la peau.
Ce processus peut aider à résoudre divers problèmes de peau, notamment l'acné, les rides et ridules, l'hyperpigmentation et le teint inégal.

L'acide glycolique est l'ingrédient actif du liquide d'entretien ménager.
En raison de sa capacité à pénétrer la peau, l'acide glycolique trouve des applications dans les produits de soins de la peau, le plus souvent comme peeling chimique.
Les peelings de force médicale peuvent avoir un pH aussi bas que 0,6 (assez fort pour kératolyser complètement l'épiderme), tandis que les acidités pour les peelings à domicile peuvent être aussi faibles que 2,5.

Le procédé convertit le glycolate en glycérate sans utiliser la voie conventionnelle BASS6 et PLGG1.
L'acide glycolique agit en accélérant le renouvellement cellulaire Il aide à dissoudre les liens qui maintiennent les cellules de la peau ensemble, permettant aux cellules mortes de la peau de se détacher plus rapidement qu'elles ne le feraient seules.
L'acide glycolique stimule également votre peau à créer plus de collagène.

Le collagène est la protéine qui donne à la peau sa fermeté, son rebondissement et son élasticité.
L'acide glycolique est un traitement incroyablement populaire en raison des nombreux avantages qu'il a pour la peau.
L'acide glycolique a des propriétés efficaces de renouvellement de la peau, il est donc souvent utilisé dans les produits anti-âge.

L'acide glycolique peut aider à lisser les rides fines et améliorer le tonus et la texture de la peau.
L'acide glycolique est un acide alpha-hydroxylé soluble dans l'eau (AHA) dérivé de la canne à sucre.
L'acide glycolique est l'un des acides alphahydroxylés les plus connus et les plus utilisés dans l'industrie des soins de la peau.

L'acide glycolique repulpe la peau et aide à augmenter les niveaux d'hydratation.
L'acide glycolique offre une solubilité beaucoup plus grande que les fluorures de silice ou l'acide hydrofluosilicique.
Les systèmes d'énergie électrochimique permettent des concentrations plus élevées d'acide en solution que l'acide citrique pour une plus grande efficacité de neutralisation tout en évitant les problèmes de salage ou de décoloration de la rouille.

L'acide glycolique atteint un pH final de 5-6 plus rapidement que les fluorures de silice, en particulier à des températures de lavage plus basses.
Une solubilité élevée signifie une moindre possibilité de tissu endommagé, même s'il est repassé pendant qu'il est mouillé.
L'acide glycolique remplit de nombreux rôles dans un large éventail d'industries, grâce à sa faible odeur et toxicité, sa biodégradabilité, sa composition sans phosphate et sa capacité à chélater les sels métalliques.

Un glycolate ou glycollate est un sel ou un ester de l'acide glycolique.
(C6H5C(=O)OCH2COOH), qu'ils appelaient « acide benzoglycolique » (Benzoglykolsäure ; également acide benzoylglycolique).
Ils ont fait bouillir l'ester pendant des jours avec de l'acide sulfurique dilué, obtenant ainsi de l'acide benzoïque et de l'acide glycolique.

L'acide glycolique peut être synthétisé de différentes manières. Les approches prédominantes utilisent une réaction catalysée du formaldéhyde avec le gaz de synthèse (carbonylation du formaldéhyde), pour son faible coût.
L'acide glycolique est également préparé par réaction de l'acide chloroacétique avec l'hydroxyde de sodium suivie d'une réacidification.

L'acide glycolique liquide ne s'accumule pas pendant le stockage et mesure facilement hors de l'équipement de distribution automatique.
Une fois appliqué, l'acide glycolique réagit avec la couche supérieure de l'épiderme, affaiblissant les propriétés de liaison des lipides qui maintiennent les cellules mortes de la peau ensemble.
Cela permet à la couche cornée d'être exfoliée, exposant ainsi les cellules vivantes de la peau.

L'acide glycolique est un intermédiaire utile pour la synthèse organique, dans une gamme de réactions, y compris : oxydo-réduction, estérification et polymérisation à longue chaîne.
Les autres acides alpha-hydroxylés comprennent l'acide lactique, l'acide malique, l'acide tartrique et l'acide citrique.
L'acide glycolique a les molécules de plus petite taille de tous les acides alpha-hydroxylés En raison de ces molécules super minuscules, l'acide glycolique peut facilement pénétrer dans la peau.

Cela permet à l'acide glycolique d'exfolier la peau plus efficacement que les autres AHA.
L'acide glycolique est utilisé comme monomère dans la préparation de l'acide polyglycolique et d'autres copolymères biocompatibles (par exemple PLGA).
Sur le plan commercial, les dérivés importants comprennent les esters méthyliques et éthyliques qui sont facilement distillables (points d'ébullition 147–149 °C et 158–159 °C, respectivement), contrairement à l'acide parent.

L'ester butyle (b.p. 178–186 °C) est un composant de certains vernis, étant souhaitable car il est non volatile et possède de bonnes propriétés dissolvantes.
De nombreuses plantes fabriquent de l'acide glycolique pendant la photorespiration.
Le rôle des acides glycoliques consomme des quantités importantes d'énergie.

L'acide glycolique pénètre efficacement dans la peau en raison de sa petite taille moléculaire, aidant à éliminer les cellules mortes de la peau et les débris de la surface.
Cela peut conduire à un teint plus lisse et plus lumineux.
L'utilisation de l'acide glycolique dans les produits de soins de la peau est associée à plusieurs avantages, notamment la réduction de l'apparence des rides et ridules, l'amélioration de la texture de la peau, la minimisation de l'apparence des pores et la décoloration de l'hyperpigmentation et des cicatrices d'acné.

La concentration d'acide glycolique dans ces produits peut varier, des concentrations plus élevées étant généralement disponibles dans les traitements professionnels.
Bien que l'acide glycolique puisse être bénéfique pour de nombreux types de peau, il peut ne pas convenir à tout le monde, en particulier à ceux qui ont une peau très sensible ou réactive.
En 2017, des chercheurs ont annoncé un processus qui utilise une nouvelle protéine pour réduire la consommation / perte d'énergie et empêcher les plantes de libérer de l'ammoniac nocif.

D'autres méthodes, peu visiblement utilisées, comprennent l'hydrogénation de l'acide oxalique et l'hydrolyse de la cyanohydrine dérivée du formaldéhyde.
Certains des acides glycoliques d'aujourd'hui sont sans acide formique.
Lorsque vous utilisez des produits contenant de l'acide glycolique, il est important d'utiliser régulièrement un écran solaire, car l'acide glycolique peut augmenter la sensibilité de la peau au soleil.

La protection solaire aide à prévenir les coups de soleil et d'autres dommages cutanés.
L'acide glycolique peut être trouvé dans une gamme de produits de soin de la peau, y compris les nettoyants, les toniques, les sérums et les crèmes.
L'acide glycolique peut être isolé à partir de sources naturelles, telles que la canne à sucre, la betterave à sucre, l'ananas, le cantaloup et les raisins non mûrs.

L'acide glycolique peut être utilisé dans le cadre d'un régime de traitement de l'acné.
L'acide glycolique aide à désobstruer les pores, à réduire la formation de comédons (points noirs et points blancs) et à favoriser l'excrétion des cellules mortes de la peau qui peuvent contribuer à l'acné.
Les dermatologues utilisent souvent l'acide glycolique dans les peelings chimiques, qui sont des procédures cosmétiques conçues pour améliorer l'apparence de la peau.

L'acide glycolique est un composé organique simple avec un groupe hydroxyle (-OH) et un groupe acide carboxylique (-COOH) sur des atomes de carbone adjacents dans sa structure chimique.
Cela lui donne ses propriétés acides.
L'acide glycolique est connu pour ses propriétés exfoliantes.

Point de fusion : 75-80 °C (lit.)
Point d'ébullition : 112 °C
Densité : 1,25 g/mL à 25 °C
pression de vapeur : 10,8 hPa (80 °C)
indice de réfraction : n20 / D 1.424
Point d'éclair : 112 °C
température de stockage : Conserver à une température inférieure à +30°C.
solubilité : H2O : 0,1 g/mL, clair
pka : 3.83(à 25°C)
Formulaire : Solution
couleur : blanc à blanc cassé
PH : 2 (50g/l, H2O, 20°C)
Odeur : à 100,00 %. inodore très doux beurre
Type d'odeur : beurré
Viscosité : 6.149mm2 / s
Solubilité dans l'eau : SOLUBLE
Sensible : Hygroscopique
Merck : 14 4498
BRN : 1209322
Stabilité : Stable. Incompatible avec les bases, les agents oxydants et les agents réducteurs.
InChIKey : AEMRFAOFKBGASW-UHFFFAOYSA-N
LogP : -1.07 à 20°C
Additifs indirects utilisés dans les substances en contact avec les aliments : acide glycolique
FDA 21 CFR : 175.105

L'acide glycolique est un acide alpha-hydroxylé (AHA).
Le mot acide peut effrayer, mais l'acide glycolique vient généralement en concentrations plus faibles pour un usage à la maison.

L'acide glycolique agit comme un exfoliant pour retourner les cellules mortes de la peau et révéler de nouvelles cellules cutanées.
L'acide glycolique est également l'un des plus petits AHA, ce qui signifie qu'il peut pénétrer profondément pour donner les meilleurs résultats.
L'acide glycolique peut être synthétisé de différentes manières.

Les approches prédominantes utilisent une réaction catalysée du formaldéhyde avec le gaz de synthèse (carbonylation du formaldéhyde), pour son faible coût.
L'acide glycolique est également préparé par réaction de l'acide chloroacétique avec l'hydroxyde de sodium suivie d'une réacidification.
L'acide glycolique peut également être préparé à l'aide d'un processus biochimique enzymatique qui peut nécessiter moins d'énergie.

Pour des traitements plus forts, l'acide glycolique est également utilisé dans les peelings chimiques disponibles au salon ou au cabinet du dermatologue.
Des peelings à l'acide glycolique légers jusqu'à 30% de force peuvent être effectués par une esthéticienne au salon ou au spa de la peau.
D'autres méthodes, peu visiblement utilisées, comprennent l'hydrogénation de l'acide oxalique et l'hydrolyse de la cyanohydrine dérivée du formaldéhyde.

Certains des acides glycoliques d'aujourd'hui sont sans acide formique.
Des peelings plus forts allant jusqu'à 70% peuvent être obtenus au cabinet de dermatologie.
Les produits de soin de la peau contiennent d'autres ingrédients soigneusement choisis pour donner un résultat final spécifique.

Le traitement à l'acide glycolique que vous choisissez dépend beaucoup du type de peau et des objectifs finaux.
L'acide glycolique peut être isolé à partir de sources naturelles, telles que la canne à sucre, la betterave à sucre, l'ananas, le cantaloup et les raisins non mûrs.
L'acide glycolique est essentiel pour tester l'épicutané et introduire progressivement des produits contenant de l'acide glycolique dans votre routine de soins de la peau pour surveiller la réaction de votre peau.

L'utilisation de faibles concentrations d'acide glycolique sur de longues périodes de temps crée un effet cumulatif ; La peau sera plus belle plus longue à l'utilisation.
Pour traiter des problèmes de peau spécifiques tels que les dommages visibles du soleil, les taches brunes ou les marques d'acné, les ridules et ridules plus profondes, ou pour une amélioration marquée de la peau rapidement, un peeling professionnel est une bonne option.

Mais parce que les peelings fournissent un pourcentage plus élevé d'acide glycolique que les produits d'utilisation quotidienne, ils seront plus irritants et auront un plus grand risque d'effets secondaires.
Malheureusement, la grande majorité des produits de soin de la peau indiquent simplement le pourcentage d'acide glycolique utilisé.
Ils ne sont pas tenus d'énumérer le pH, de sorte qu'il peut être difficile de comparer les produits pommes à pommes.

Les produits en vente libre à base d'acide glycolique et les peelings professionnels existent depuis longtemps et ont fait leurs preuves en toute sécurité et efficacité.
L'acide glycolique est conseillé de consulter un dermatologue ou un professionnel des soins de la peau.
Lors du choix d'un traitement à l'acide glycolique, le pourcentage d'acide glycolique n'est qu'un facteur.

Un produit plus acide fournira un traitement plus fort et plus efficace qu'un produit moins acide, quel que soit le pourcentage d'acide glycolique.
Ainsi, un produit contenant un faible pourcentage d'acide glycolique mais avec un pH plus faible (c'est-à-dire plus acide) sera plus efficace qu'un produit à pourcentage élevé mais à faible acidité.

L'acide glycolique peut être utilisé dans une routine de soins de la peau : comme nettoyant pour le visage, comme toner et comme masque.
L'acide glycolique se trouve dans certaines cultures sucrières.
L'acide glycolique est l'un des acides alpha-hydroxylés les plus connus et les plus utilisés dans l'industrie des soins de la peau.

L'acide glycolique est légèrement plus fort que l'acide acétique en raison du pouvoir de retrait des électrons du groupe hydroxyle terminal.
L'acide glycolique est le plus petit acide α-hydroxylé (AHA).
Le groupe carboxylate peut se coordonner avec des ions métalliques formant des complexes de coordination.

Il convient de noter en particulier les complexes avec Pb2+ et Cu2+ qui sont significativement plus forts que les complexes avec d'autres acides carboxyliques.
Cela indique que le groupe hydroxyle est impliqué dans la formation de complexes, éventuellement avec la perte de son proton.

L'acide glycolique améliore les processus de nettoyage et de détartrage dans les champs pétrolifères et les applications de raffinage du pétrole.
Cet acide fournit également un complexant métallique sous une forme biodégradable sans ajouter de demande biologique ou chimique indésirable en oxygène aux produits formulés.
La réactivité plus lente de l'acide glycolique par rapport aux acides minéraux aide à la finition acide lors de l'achèvement du puits.

Le dessalage du pétrole brut, l'acidification des puits et les boues de forage synthétiques dépendent également de l'acide glycolique.
Ce solide cristallin incolore, inodore et hygroscopique est très soluble dans l'eau.
La plupart des types de peau peuvent les utiliser sans trop de problèmes.

Ceux-ci ne sont pas aussi irritants que les traitements à l'acide glycolique au leaveon et permettent à la peau de développer une tolérance sans (espérons-le) trop d'irritation.
Alors que l'acide glycolique est un merveilleux ingrédient de soin de la peau.

Les produits à base d'acide glycolique à usage domestique ont généralement des concentrations plus faibles (généralement de 5% à 20%), tandis que les traitements professionnels peuvent utiliser des concentrations plus élevées (jusqu'à 70% ou plus).
Bien que l'acide glycolique puisse être très efficace, il peut également causer des effets secondaires, surtout s'il est utilisé de manière incorrecte ou à des concentrations élevées.

Les personnes atteintes de certaines affections cutanées, telles que l'eczéma, la rosacée ou les plaies ouvertes, doivent faire preuve de prudence lors de l'utilisation de produits à base d'acide glycolique, car cela peut exacerber ces conditions.
L'acide glycolique est conseillé de consulter un professionnel de la santé avant d'utiliser dans de tels cas.
Avant d'utiliser tout nouveau produit de soin de la peau contenant de l'acide glycolique, il est recommandé d'effectuer un test épicutané.

Appliquez une petite quantité du produit sur une zone discrète de la peau (comme l'intérieur de l'avant-bras) et attendez de voir si des effets indésirables se produisent avant de l'appliquer sur le visage ou une zone plus grande de la peau.
Les résultats peuvent ne pas être immédiats et il peut s'écouler plusieurs semaines avant de remarquer des changements importants.

Les effets secondaires potentiels comprennent la rougeur, l'irritation, la desquamation et la sécheresse.
Ces effets secondaires sont généralement temporaires et peuvent être minimisés en suivant les instructions du produit et en utilisant des hydratants au besoin.
L'acide glycolique est souvent combiné avec d'autres ingrédients de soins de la peau tels que l'acide hyaluronique, les antioxydants et les peptides pour améliorer ses avantages et minimiser l'irritation potentielle.

Ces combinaisons peuvent être trouvées dans divers produits de soins de la peau pour répondre à des problèmes de peau spécifiques.
Le niveau de pH des produits à base d'acide glycolique est un facteur important de leur efficacité.
Des niveaux de pH plus bas (plus acide) peuvent améliorer les propriétés exfoliantes de l'acide glycolique.

De nombreux produits à base d'acide glycolique sont formulés à un pH optimal pour maximiser leurs effets exfoliants.
L'acide glycolique est souvent inclus dans les routines de soins de la peau anti-âge, car il peut aider à stimuler la production de collagène dans la peau, ce qui améliore l'élasticité et réduit l'apparence des rides et ridules au fil du temps.

Les traitements professionnels sont effectués par des dermatologues ou des professionnels agréés des soins de la peau.
Lorsque vous incorporez de l'acide glycolique dans votre routine de soins de la peau, il est important de commencer lentement et d'augmenter progressivement l'utilisation pour permettre à la peau de s'acclimater.

Histoire de l'acide glycolique :
Le nom « acide glycolique » a été inventé en 1848 par le chimiste français Auguste Laurent (1807-1853).
Il a proposé que l'acide aminé glycine – qui s'appelait alors glycocolle – pourrait être l'amine d'un acide hypothétique, qu'il a appelé « acide glycolique » (acide glycolique).

L'acide glycolique a été préparé pour la première fois en 1851 par le chimiste allemand Adolph Strecker (1822-1871) et le chimiste russe Nikolai Nikolaevich Sokolov (1826-1877).
Ils l'ont produit en traitant l'acide hippurique avec de l'acide nitrique et du dioxyde d'azote pour former un ester d'acide benzoïque et d'acide glycolique (C6H5C (= O)OCH2COOH), qu'ils ont appelé « acide benzoglycolique » (Benzoglykolsäure ; également acide benzoylglycolique).
Ils ont fait bouillir l'ester pendant des jours avec de l'acide sulfurique dilué, obtenant ainsi de l'acide benzoïque et de l'acide glycolique (Glykolsäure).

Utilise
L'acide glycolique agit en dissolvant le ciment cellulaire interne responsable de la kératinisation anormale, facilitant la desquamation des cellules mortes de la peau.
L'acide glycolique est également l'AHA qui, selon les scientifiques et les formulateurs, a un plus grand potentiel de pénétration en grande partie en raison de son poids moléculaire plus petit.
L'acide glycolique est légèrement irritant pour la peau et les muqueuses si la formulation contient une concentration élevée d'acide glycolique et / ou un pH bas.

L'acide glycolique s'avère bénéfique pour les peaux sujettes à l'acné car il aide à garder les pores exempts de kératinocytes en excès.
L'acide glycolique se trouve naturellement dans la canne à sucre, mais les versions synthétiques sont le plus souvent utilisées dans les formulations cosmétiques.
L'acide glycolique est un intermédiaire utile pour la synthèse organique, dans une gamme de réactions, y compris : oxydo-réduction, estérification et polymérisation à longue chaîne.

L'acide glycolique est utilisé comme monomère dans la préparation de l'acide polyglycolique et d'autres copolymères biocompatibles (par exemple PLGA).
L'acide glycolique améliore également l'hydratation de la peau en augmentant l'absorption de l'humidité ainsi que la capacité de la peau à lier l'eau.
L'acide glycolique est également utilisé pour diminuer les signes des taches de vieillesse, ainsi que la kératose actinique.

Cependant, l'acide glycolique est le plus couramment utilisé dans les cosmétiques anti-âge en raison de ses capacités hydratantes, hydratantes et normalisantes de la peau, conduisant à une réduction de l'apparence des rides et ridules.
Sur le plan commercial, les dérivés importants comprennent les esters méthyliques et éthyliques qui sont facilement distillables (points d'ébullition 147–149 °C et 158–159 °C, respectivement), contrairement à l'acide parent.

L'ester butyle est un composant de certains vernis, étant souhaitable car il est non volatil et possède de bonnes propriétés dissolvantes.
L'acide glycolique peut être utilisé avec les acides chlorhydrique ou sulfamique pour prévenir la précipitation du fer lors des opérations de nettoyage ou des inondations d'eau.
Quel que soit le type de peau G, l'utilisation de l'acide glycolique est associée à une peau plus douce, plus lisse, plus saine et d'apparence plus jeune.

Cela se produit dans le ciment cellulaire par une activation de l'acide glycolique et de la propre teneur en acide hyaluronique de la peau.
L'acide glycolique élimine également efficacement les dépôts nocifs tout en minimisant les dommages causés par la corrosion aux systèmes en acier ou en cuivre.
L'acide glycolique réagit plus lentement et pénètre donc plus profondément dans les formations avant de réagir complètement.

Cette caractéristique conduit à un trou de ver amélioré, car l'acide glycolique dissout la quantité équivalente de carbonate de calcium (CaCO₃) sous forme d'acide chlorhydrique sans la corrosion qui en résulte.
L'une des principales utilisations de l'acide glycolique dans les soins de la peau est comme exfoliant.
L'acide glycolique aide à éliminer les cellules mortes de la peau de la surface de la peau, ce qui donne un teint plus lisse et plus radieux.

L'acide glycolique est utilisé pour traiter l'acné en débouchant les pores, en réduisant la formation de comédons (points noirs et points blancs) et en favorisant l'excrétion des cellules mortes de la peau qui peuvent contribuer à l'acné.
En plus des produits en vente libre, les dermatologues et les professionnels des soins de la peau utilisent souvent l'acide glycolique sous des formes plus concentrées pour les traitements en cabinet comme les peelings chimiques et la microdermabrasion.
Ces traitements peuvent fournir des résultats plus immédiats et spectaculaires, mais nécessitent une surveillance professionnelle.

L'acide hyaluronique est connu pour retenir une quantité impressionnante d'humidité et cette capacité est renforcée par l'acide glycolique.
En conséquence, la capacité de la peau à augmenter sa teneur en humidité est augmentée.
L'acide glycolique est l'alpha-hydroxyacide (AHA) le plus simple.

L'acide glycolique est utilisé dans l'industrie textile comme agent de teinture et de tannage.
Dans la transformation des textiles, du cuir et des métaux ; dans le contrôle du pH, et partout où un acide organique bon marché est nécessaire, par exemple dans la fabrication d'adhésifs, dans l'éclaircissement du cuivre, le nettoyage par décontamination, la teinture, la galvanoplastie, le décapage, le nettoyage et le broyage chimique des métaux.
L'acide glycolique est utilisé comme intermédiaire dans la synthèse organique et plusieurs réactions, telles que l'oxydo-réduction, l'estérification et la polymérisation à longue chaîne.

L'acide glycolique est utilisé comme monomère dans la préparation de l'acide poly(lactique-co-glycolique) (PLGA).
L'acide glycolique réagit avec l'acide lactique pour former PLGA en utilisant la copolymérisation à ouverture de cycle.
L'acide glycolique est couramment utilisé dans les produits anti-âge pour stimuler la production de collagène, ce qui peut améliorer l'élasticité de la peau et réduire l'apparence des rides et ridules.

L'acide glycolique peut aider à estomper les taches brunes, les taches solaires et l'hyperpigmentation post-inflammatoire en favorisant un teint uniforme.
L'acide glycolique peut améliorer la texture de la peau, la rendant plus lisse et plus jeune.
L'acide glycolique peut minimiser l'apparence des pores dilatés.

L'acide glycolique est utilisé dans les peelings chimiques, à la fois à la maison et dans les cabinets de dermatologues ou les cliniques de soins de la peau.
Les peelings chimiques à l'acide glycolique peuvent être adaptés pour traiter divers problèmes de peau, y compris les rides, le teint inégal et les cicatrices d'acné.
L'acide polyglycolique (PGA) est préparé à partir du monomère acide glycolique par polycondensation ou polymérisation à ouverture de cycle.

L'acide glycolique est largement utilisé dans les produits de soins de la peau comme exfoliant et kératolytique.
L'acide glycolique est utilisé dans l'industrie textile comme agent de teinture et de tannage.
Ces peelings impliquent l'application d'une concentration plus élevée d'acide glycolique sur la peau, suivie d'une exfoliation et d'un rajeunissement de la peau.

Bien que l'acide glycolique soit généralement associé aux soins de la peau du visage, il peut également être utilisé sur d'autres parties du corps pour traiter des problèmes tels que la kératose pilaire, la peau rugueuse des coudes et des genoux et l'acné corporelle.
L'acide glycolique peut être utilisé pour ajuster le niveau de pH du produit.
Cela peut aider à optimiser l'efficacité d'autres ingrédients actifs.

L'acide glycolique peut également agir comme un humectant, ce qui signifie qu'il peut attirer et retenir l'humidité dans la peau, ce qui est bénéfique pour les personnes ayant la peau sèche ou déshydratée.
Cependant, il est essentiel d'utiliser des hydratants avec des produits à base d'acide glycolique pour éviter une sécheresse excessive.
Dans les applications industrielles et domestiques, l'acide glycolique est parfois utilisé pour éliminer les taches et les dépôts de tartre, tels que ceux causés par l'eau dure, la rouille ou l'accumulation de minéraux.

Lorsque vous utilisez des produits contenant de l'acide glycolique dans votre routine de soins de la peau, soyez prudent avant de les mélanger avec d'autres ingrédients actifs, en particulier des acides forts comme l'acide salicylique ou la vitamine C.
La combinaison de certains ingrédients actifs peut entraîner une irritation de la peau ou réduire l'efficacité, il est donc conseillé de consulter un professionnel des soins de la peau pour obtenir des conseils.
En médecine, l'acide glycolique a été utilisé dans les produits de soins des plaies pour aider à favoriser la guérison des coupures mineures, des abrasions et des incisions chirurgicales.

L'acide glycolique peut être utilisé pour gérer la kératose pilaire, une affection cutanée courante caractérisée par de petites bosses rugueuses sur la peau, souvent trouvées sur les bras et les cuisses.
Certains produits en vente libre contenant de l'acide glycolique sont utilisés pour adoucir et aider à éliminer les callosités et les cors sur les pieds.
Dans certains produits de soins capillaires, l'acide glycolique peut être inclus pour aider à exfolier le cuir chevelu, éliminer l'accumulation de produit et améliorer la texture des cheveux.

L'acide glycolique peut aider à réparer la peau endommagée par le soleil en favorisant l'excrétion des cellules cutanées endommagées et en stimulant la production d'une peau plus saine et plus jeune.
L'acide glycolique est souvent utilisé dans les produits conçus pour les peaux endommagées par le soleil ou vieillissantes.
L'acide glycolique peut être utilisé pour prévenir et traiter les poils incarnés, en particulier dans les zones sujettes aux bosses de rasoir et aux irritations, telles que la barbe chez les hommes.

L'acide glycolique est parfois combiné avec d'autres ingrédients de soins de la peau comme l'acide salicylique, l'acide hyaluronique et le rétinol pour créer des produits de soin de la peau plus complets qui répondent à de multiples préoccupations, telles que l'acné, le vieillissement et l'hydratation.
L'acide glycolique est utilisé dans le traitement des textiles, du cuir et des métaux.

L'acide glycolique est utilisé comme intermédiaire dans la synthèse organique et plusieurs réactions, telles que l'oxydo-réduction, l'estérification et la polymérisation à longue chaîne.
L'acide glycolique (acide glycolique) réduit la cohésion des corénocytes et l'épaississement de la couche de cornée où une accumulation excessive de cellules mortes de la peau peut être associée à de nombreux problèmes de peau courants, tels que l'acné, la peau sèche et sévèrement sèche et les rides.

Profil d'innocuité :
L'acide glycolique peut causer une irritation de la peau, en particulier chez les personnes ayant la peau sensible.
Cela peut se manifester par des rougeurs, des brûlures, des démangeaisons ou des picotements.
Il est essentiel d'effectuer un test épicutané avant d'utiliser des produits à base d'acide glycolique.

L'acide glycolique peut rendre la peau plus sensible aux rayons ultraviolets (UV) du soleil.
Cette sensibilité accrue peut entraîner un risque plus élevé de coups de soleil et de lésions cutanées.
Il est essentiel d'utiliser un écran solaire et des vêtements de protection lors de l'utilisation de produits à base d'acide glycolique et d'éviter une exposition excessive au soleil.

En tant qu'exfoliant, l'acide glycolique peut provoquer une sécheresse et une desquamation, en particulier lorsqu'il est utilisé à des concentrations élevées ou trop fréquemment.
Cela peut être géré en utilisant des hydratants et en réduisant la fréquence d'application de l'acide glycolique.

Bien que rare, certaines personnes peuvent être allergiques ou hypersensibles à l'acide glycolique, entraînant des réactions cutanées plus graves.
Dans les cas où des concentrations élevées d'acide glycolique sont utilisées sans supervision appropriée ou de manière inappropriée, des brûlures chimiques peuvent survenir.
Ceci est plus fréquent dans les traitements professionnels comme les peelings chimiques et ne devrait être administré que par des professionnels formés.

Synonymes
acide glycolique
Acide 2-glycolique
Acide glycolique
79-14-1
Acide glycollique
Acide hydroxyéthanoïque
Acide acétique, hydroxy-
glycolate
Polyglycolide
Caswell n° 470
Kyselina glykolova
acide alpha-glycolique
Kyselina hydroxyoctova
Acide 2-hydroxyéthanoïque
HOCH2COOH
Code chimique des pesticides de l'EPA 000101
HSDB 5227
NSC 166
Kyselina glykolova [Tchèque]
(IA3-15362)
Kyselina hydroxyoctova [Tchèque]
C2H4O3
Glycocide
GlyPure
BRN 1209322
NSC-166
2-hydroxyacétique
EINECS 201-180-5
UNII-0WT12SX38S
MFCD00004312
GlyPure 70
0WT12SX38S
CCRIS 9474
DTXSID0025363
CHEBI :17497
Acide glycolique-13C2
Acide alpha.-glycolique
GLYCOLLATE
DTXCID105363
NSC166
CE 201-180-5
4-03-00-00571 (Référence du manuel Beilstein)
ACIDE GLYCOLIQUE-2,2-D2
GOA
Acide glycolique (MART.)
Acide glycolique [MART.]
C2H3O3-
glycolicacide
Étalon de glycolate : C2H3O3- @ 1000 microg / mL dans H2O
Hydroxyéthanoate
a-hydroxyacétate
acide hydroxy-acétique
Acide 2-hydroxyacétique
alpha-hydroxyacétate
Acide a-glycolique
Acide 2-hydroxyacétique
Acide 2-hydroxyacétique
Acide 2-hydroxyléthanoique
HO-CH2-COOH
Solution d'acide glycolique
bmse000245
WLN : QV1Q
Acide glycolique [MI]
Acide glycolique (7CI,8CI)
Acide glycolique [INCI]
Acide glycolique [VANDF]
Acide glycolique, p.a., 98%
Acide acétique, hydroxy- (9CI)
CHEMBL252557
Acide glycolique [OMS-DD]
Acide glycolique, Cristal, Réactif
Acide glycolique [HSDB]
BCP28762
Acide glycolique, >=97,0 % (T)
STR00936
Tox21_301298
S6272
STL197955
AKOS000118921
Acide glycolique, ReagentPlus(R), 99%
CS-W016683
DB03085
HY-W015967
SB83760
CAS-79-14-1
Code de pesticide USEPA/OPP : 000101
NCGC00160612-01
NCGC00160612-02
NCGC00257533-01
FT-0612572
FT-0669047
G0110
G0196
Acide glycolique 100 microg/mL dans l'acétonitrile
EN300-19242
Acide glycolique, grade spécial SAJ, >=98,0 %
C00160
N° C03547
D78078
Acide glycolique, qualité du réactif Vetec(MC), 98 %
Acide glycolique ; ACIDE HYDROXYÉTHANOÏQUE
Acide glycolique, BioXtra, >=98,0 % (titrage)
Q409373
J-509661
F2191-0224
Acide glycolique ; Acide hydroxyéthanoïque ; Acide glycollique
Z104473274
287EB351-FF9F-4A67-B4B9-D626406C9B13
Acide glycolique, matériau de référence certifié, TraceCERT(R)
InChI=1/C2H4O3/c3-1-2(4)5/h3H,1H2,(H,4,5
Acide glycolique, anhydre, à écoulement libre, Redi-Dri(MC), ReagentPlus(R), 99 %
Acide glycolique, étalon pharmaceutique secondaire ; Matériau de référence certifié
O7Z

ACIDE GLYCOLIQUE (ACIDE HYDROXYACÉTIQUE)
L'acide glycolique, également connu sous le nom d'acide hydroxyacétique, est un type d'acide alpha-hydroxy (AHA) de formule chimique C ₂ H ₄ O ₃ .
L'acide glycolique (acide hydroxyacétique) est le membre le plus petit et le plus simple de la famille des acides alpha-hydroxy.
La structure moléculaire de l'acide glycolique (acide hydroxyacétique) se compose de deux atomes de carbone, quatre atomes d'hydrogène et trois atomes d'oxygène.

Numéro CAS : 79-14-1
Numéro CE : 201-180-5

Acide glycolique, acide hydroxyacétique, acide hydroxyéthanoïque, acide alpha-hydroxyacétique, acide 2-hydroxyéthanoïque, acide glycolique, acide hydroacétique, acide alpha-hydroxyéthanoïque, acide 2-hydroxyacétique, acide hydroxyacétique, acidum hydroxyaceticum, acide glycolique, acidum glycolicum, AHA, EGHPA , acide alpha-hydroxy-acétique, acide hydroxy-acétique, acide hydroxyéthanoïque, hydroxyéthanoate, solution d'acide glycolique, acide glycolique USP, acide glycolique FCC, acide glycolique de qualité cosmétique, acide glycolique de qualité pharmaceutique, acide glycolique de qualité technique, acide glycolique de haute pureté, acide glycolique 70%, acide glycolique 99%, acide glycolique 90%, acide glycolique 80%, acide glycolique 30%, acide glycolique 10%, acide glycolique 50%, acide glycolique 60%, lotion à l'acide glycolique, crème à l'acide glycolique, acide glycolique gel, peeling à l'acide glycolique, tonique à l'acide glycolique, nettoyant à l'acide glycolique, sérum à l'acide glycolique, hydratant à l'acide glycolique, exfoliant à l'acide glycolique, peeling chimique à l'acide glycolique, soin de la peau à l'acide glycolique, anti-âge à l'acide glycolique, éclaircissant à l'acide glycolique, rajeunissant à l'acide glycolique, resurfaçage à l'acide glycolique, traitement de l'acné à l'acide glycolique, réduction des rides à l'acide glycolique, affinage des pores à l'acide glycolique, exfoliation chimique à l'acide glycolique, acide alpha-hydroxy acide glycolique, source naturelle d'acide glycolique, acide glycolique dérivé de la canne à sucre, acide glycolique d'origine végétale, acide glycolique de fruit .



APPLICATIONS


L'acide glycolique (acide hydroxyacétique) est largement utilisé dans les formulations de soins de la peau, en particulier dans les peelings chimiques destinés aux traitements professionnels de la peau.
L'acide glycolique (acide hydroxyacétique) joue un rôle clé dans les nettoyants exfoliants, aidant à éliminer les cellules mortes de la peau et favorisant un teint plus lumineux.
L'acide glycolique (acide hydroxyacétique) est un ingrédient courant dans les toniques, aidant à équilibrer les niveaux de pH de la peau et à affiner la texture de la peau.

L'acide glycolique (acide hydroxyacétique) se trouve dans les sérums anti-âge, contribuant à la réduction des rides et ridules.
L'acide glycolique est efficace pour lutter contre l'hyperpigmentation, ce qui en fait un composant précieux dans les produits éclaircissants pour la peau.
L'acide glycolique (acide hydroxyacétique) est utilisé dans les formulations anti-acnéiques, aidant à désobstruer les pores et à prévenir les éruptions cutanées.

L'acide glycolique (acide hydroxyacétique) est un choix populaire dans les hydratants pour ses propriétés humectantes, favorisant l'hydratation de la peau.
L'acide glycolique (acide hydroxyacétique) est souvent incorporé dans les crèmes de nuit, favorisant le renouvellement cutané pendant la nuit.

L'acide glycolique (acide hydroxyacétique) est présent dans divers masques, procurant un effet exfoliant pour rehausser l'éclat de la peau.
L'acide glycolique (acide hydroxyacétique) est utilisé dans les traitements localisés pour une application ciblée sur les zones présentant des problèmes cutanés spécifiques.
L'acide glycolique (acide hydroxyacétique) est un composant des lotions pour le corps, contribuant à rendre la peau plus lisse et plus douce.

L'acide glycolique (acide hydroxyacétique) est utilisé dans les crèmes pour les pieds et les gommages exfoliants pour traiter la texture rugueuse de la peau.
L'acide glycolique (acide hydroxyacétique) est inclus dans les crèmes pour les mains pour ses propriétés régénérantes et hydratantes pour la peau.

L'acide glycolique (acide hydroxyacétique) est un ingrédient courant dans les traitements pour les lèvres, aidant au maintien de lèvres douces et souples.
L'acide glycolique (acide hydroxyacétique) se trouve dans les écrans solaires pour améliorer l'efficacité globale de la protection solaire.

L'acide glycolique (acide hydroxyacétique) est un composant clé des lingettes de soin de la peau, offrant une solution d'exfoliation pratique et rapide.
L'acide glycolique (acide hydroxyacétique) est utilisé dans les produits de soins intimes pour une exfoliation douce des zones sensibles.
L'acide glycolique (acide hydroxyacétique) est présent dans les produits de soins capillaires, favorisant la santé du cuir chevelu et maintenant un environnement propre et équilibré.

L'acide glycolique (acide hydroxyacétique) est inclus dans les déodorants pour ses bienfaits potentiels sur la peau.
L'acide glycolique (acide hydroxyacétique) est utilisé dans les crèmes pour les yeux pour traiter les signes du vieillissement autour de la zone délicate des yeux.
L'acide glycolique (acide hydroxyacétique) se trouve dans les brumes pour le visage, offrant un coup de pouce rafraîchissant avec des bienfaits supplémentaires pour la peau.

L'acide glycolique (acide hydroxyacétique) est un composant précieux des sérums conçus pour cibler des problèmes spécifiques de soins de la peau.
L'acide glycolique (acide hydroxyacétique) est utilisé en combinaison avec d'autres ingrédients dans les produits de soin multifonctionnels.

L'acide glycolique (acide hydroxyacétique) est présent dans des tampons pré-imbibés pour une application pratique et contrôlée.
L'acide glycolique (acide hydroxyacétique) est un ingrédient polyvalent qui contribue à l'efficacité d'une large gamme de formulations de soins de la peau.

L'acide glycolique (acide hydroxyacétique) est couramment utilisé dans les traitements exfoliants sans rinçage, tels que les sérums et les crèmes, pour le renouvellement cutané à long terme.
L'acide glycolique (acide hydroxyacétique) est un élément de base des exfoliants chimiques, contribuant à l'amélioration de la texture globale de la peau.
L'acide glycolique (acide hydroxyacétique) est présent dans les gels contre l'acné, offrant un traitement ciblé contre les imperfections et les éruptions cutanées.

L'acide glycolique (acide hydroxyacétique) se trouve dans les masques de nuit, offrant une exfoliation et une hydratation soutenues pendant que la peau se repose.
L'acide glycolique (acide hydroxyacétique) est utilisé en combinaison avec d'autres acides alpha-hydroxy pour des effets exfoliants améliorés.

L'acide glycolique (acide hydroxyacétique) est un composant clé des peelings du visage, aidant à répondre aux problèmes cutanés plus intenses.
L'acide glycolique (acide hydroxyacétique) est inclus dans les nettoyants pour le corps, offrant une exfoliation complète du corps et un renouvellement de la peau.

L'acide glycolique (acide hydroxyacétique) est souvent utilisé dans les shampooings antipelliculaires pour ses bienfaits potentiels sur le cuir chevelu.
L'acide glycolique (acide hydroxyacétique) se trouve dans les désinfectants pour les mains, contribuant à la fois à la désinfection et au conditionnement de la peau.
L'acide glycolique (acide hydroxyacétique) est inclus dans les peelings et les masques pour les pieds, ciblant les zones calleuses pour des pieds plus lisses.

L'acide glycolique (acide hydroxyacétique) est présent dans les crèmes pour cuticules, aidant au maintien d'ongles sains et de la peau environnante.
L'acide glycolique (acide hydroxyacétique) est utilisé dans les formulations réduisant les cicatrices pour ses propriétés de renouvellement de la peau.

L'acide glycolique (acide hydroxyacétique) est couramment ajouté aux gommages corporels pour un traitement corporel exfoliant et revitalisant.
L'acide glycolique (acide hydroxyacétique) se trouve dans les nettoyants et nettoyants intimes, contribuant à une exfoliation douce des zones sensibles.
L'acide glycolique (acide hydroxyacétique) est utilisé dans les produits de soin après tatouage, favorisant la cicatrisation de la peau et réduisant les irritations.

L'acide glycolique (acide hydroxyacétique) est présent dans les crèmes éclaircissantes pour les aisselles, contribuant à un teint plus uniforme.
L'acide glycolique est utilisé en association avec des rétinoïdes pour un effet synergique dans les formulations anti-âge.

L'acide glycolique (acide hydroxyacétique) est ajouté aux démaquillants pour sa capacité à dissoudre le maquillage et à rafraîchir la peau.
L'acide glycolique (acide hydroxyacétique) se trouve dans les gommages pour les lèvres, offrant une exfoliation douce pour des lèvres plus lisses.

L'acide glycolique (acide hydroxyacétique) est utilisé dans les traitements exfoliants du cuir chevelu, luttant contre les pellicules et favorisant un cuir chevelu sain.
L'acide glycolique (acide hydroxyacétique) est présent dans les formulations de protection solaire, aidant à prévenir les dommages induits par le soleil.

L'acide glycolique (acide hydroxyacétique) est ajouté aux huiles pour cuticules pour un soin et une nutrition ciblés.
L'acide glycolique (acide hydroxyacétique) est utilisé dans les crèmes contre les vergetures, contribuant à améliorer l'élasticité de la peau.
Il est présent dans les peelings pour les mains pour un traitement de rajeunissement des mains plus intensif.
L'acide glycolique (acide hydroxyacétique) est utilisé dans les nettoyants pour son exfoliation quotidienne efficace mais douce.

L'acide glycolique est un ingrédient courant dans les nettoyants quotidiens pour le visage, offrant une exfoliation douce dans les soins de routine de la peau.
Il est inclus dans les formulations d’eau micellaire, offrant une solution démaquillante rafraîchissante et efficace.
L'acide glycolique est utilisé dans les baumes à lèvres pour maintenir des lèvres douces et lisses, avec des bienfaits exfoliants supplémentaires.

Cet acide se trouve dans les shampooings clarifiants, aidant à éliminer l’accumulation de produit sur les cheveux et le cuir chevelu.
L'acide glycolique est présent dans les crèmes anti-âge pour les yeux, ciblant les rides et ridules de la zone délicate des yeux.
Il est utilisé dans les lotions pour le corps pour traiter la peau rugueuse des coudes, des genoux et d'autres zones.

L'acide glycolique est couramment inclus dans les crèmes anti-cellulite, contribuant à la fermeté et au tonus de la peau.
On le retrouve dans les masques purifiants pour la peau, aidant à détoxifier et revitaliser la peau.
L'acide glycolique est utilisé dans les tampons exfoliants à domicile pour un processus d'exfoliation pratique et contrôlé.
Cet acide est présent dans les correcteurs de taches brunes, aidant à réduire l’apparence de l’hyperpigmentation.

L'acide glycolique est ajouté aux bases de soin pour une application plus douce du maquillage et une meilleure tenue.
Il est utilisé dans les baumes à cuticules pour maintenir des cuticules saines et conditionnées.

L'acide glycolique (acide hydroxyacétique) se trouve dans les gommages du cuir chevelu, favorisant un environnement sain du cuir chevelu et la croissance des cheveux.
L'acide glycolique (acide hydroxyacétique) est inclus dans les poudres pour le visage pour ses propriétés absorbant l'huile et lissantes pour la peau.
L'acide glycolique (acide hydroxyacétique) est utilisé dans les baumes et crèmes pour les pieds pour une solution complète de soin des pieds.

L'acide glycolique (acide hydroxyacétique) se trouve couramment dans les nettoyants exfoliants pour le corps, offrant une expérience de nettoyage et de renouvellement complet.
L'acide glycolique (acide hydroxyacétique) est présent dans les traitements intensifs de nuit, offrant une exfoliation et une hydratation concentrées.
L'acide glycolique (acide hydroxyacétique) est utilisé dans les patchs anti-imperfections pour le traitement ciblé des taches d'acné individuelles.

L'acide glycolique (acide hydroxyacétique) se trouve dans les adoucisseurs de cuticules, aidant à éliminer en douceur l'accumulation de cuticules.
L'acide glycolique (acide hydroxyacétique) est ajouté aux sérums du cuir chevelu pour un traitement sans rinçage destiné à lutter contre la desquamation et la sécheresse.
L'acide glycolique (acide hydroxyacétique) est utilisé dans les sérums corporels pour un effet global de renouvellement et d'éclaircissement de la peau.
L'acide glycolique (acide hydroxyacétique) se trouve couramment dans les lotions post-épilation, aidant à apaiser et à prévenir les poils incarnés.

L'acide glycolique (acide hydroxyacétique) est utilisé dans les bâtonnets de soins de la peau pour une solution d'exfoliation pratique et portable.
L'acide glycolique (acide hydroxyacétique) est inclus dans les brosses exfoliantes du cuir chevelu pour une combinaison d'exfoliation physique et chimique.
L'acide glycolique (acide hydroxyacétique) se trouve dans les brumes rafraîchissantes pour le visage, offrant une hydratation en déplacement avec des bienfaits supplémentaires pour la peau.



DESCRIPTION


L'acide glycolique, également connu sous le nom d'acide hydroxyacétique, est un type d'acide alpha-hydroxy (AHA) de formule chimique C ₂ H ₄ O ₃ .
L'acide glycolique (acide hydroxyacétique) est le membre le plus petit et le plus simple de la famille des acides alpha-hydroxy.
La structure moléculaire de l'acide glycolique (acide hydroxyacétique) se compose de deux atomes de carbone, quatre atomes d'hydrogène et trois atomes d'oxygène.

L'acide glycolique (acide hydroxyacétique) est un acide alpha-hydroxy hydrosoluble dérivé de sources naturelles telles que la canne à sucre.
L'acide glycolique (acide hydroxyacétique) est reconnu pour ses puissantes propriétés exfoliantes dans les soins de la peau.
En tant qu'ingrédient de soin de la peau, l'acide glycolique est largement utilisé pour favoriser le renouvellement de la peau et améliorer sa texture.

L'acide glycolique (acide hydroxyacétique) agit en éliminant en douceur les cellules mortes de la peau, révélant un teint plus lisse et plus éclatant.
L'acide glycolique (acide hydroxyacétique) a une petite taille moléculaire, lui permettant de pénétrer efficacement dans la peau.
L'acide glycolique (acide hydroxyacétique) est souvent utilisé dans les peelings chimiques, offrant une exfoliation contrôlée pour divers problèmes de peau.

L'acide glycolique (acide hydroxyacétique) stimule la production de collagène, contribuant ainsi à améliorer l'élasticité et la fermeté de la peau.
L'acide glycolique (acide hydroxyacétique) est connu pour traiter l'hyperpigmentation, réduisant l'apparence des taches brunes et de la décoloration.

L'acide glycolique (acide hydroxyacétique) aide à désobstruer les pores, ce qui le rend efficace dans le traitement de l'acné et la prévention des éruptions cutanées.
L'acide glycolique (acide hydroxyacétique) facilite l'absorption d'autres ingrédients de soin de la peau, améliorant ainsi leur efficacité.

L'acide glycolique (acide hydroxyacétique) convient à différents types de peau, mais des tests cutanés sont recommandés pour les peaux sensibles.
L'acide glycolique (acide hydroxyacétique) est un composant clé des formulations anti-âge, minimisant l'apparence des rides et ridules.
L'acide glycolique (acide hydroxyacétique) peut augmenter temporairement la sensibilité de la peau au soleil, soulignant l'importance de la protection solaire.

L'utilisation régulière d'acide glycolique peut contribuer à un teint plus uniforme et à une réduction de la taille des pores.
L'acide glycolique (acide hydroxyacétique) offre une alternative d'exfoliation chimique aux gommages physiques, particulièrement bénéfique pour les peaux sensibles.
L'acide glycolique (acide hydroxyacétique) se trouve dans divers produits de soins de la peau, notamment les nettoyants, les toniques, les sérums et les crèmes.

L'acide glycolique (acide hydroxyacétique) a des propriétés humectantes, attirant et retenant l'humidité pour une peau hydratée et souple.
L'acide glycolique (acide hydroxyacétique) peut provoquer une sensation de picotement lors de l'application, ce qui est normal et disparaît généralement.
L'acide glycolique (acide hydroxyacétique) est utilisé à des concentrations plus faibles pour les routines quotidiennes de soins de la peau et à des concentrations plus élevées pour les traitements professionnels.
L'acide glycolique (acide hydroxyacétique) améliore le renouvellement des cellules de la peau, favorisant une apparence jeune et revitalisée.

L'acide glycolique (acide hydroxyacétique) est polyvalent et traite à la fois les signes du vieillissement et les problèmes cutanés courants en un seul ingrédient.
L'acide glycolique (acide hydroxyacétique) est un choix bien établi pour les personnes recherchant une exfoliation chimique efficace.
L'utilisation régulière d'acide glycolique peut contribuer à une texture de peau plus raffinée et plus lisse au fil du temps.
L'acide glycolique (acide hydroxyacétique) est essentiel pour suivre les instructions et les recommandations du produit afin d'éviter une exfoliation excessive.
L'acide glycolique (acide hydroxyacétique) est réputé pour sa capacité à transformer la surface de la peau, ce qui en fait un incontournable de nombreuses routines de soins de la peau.



PROPRIÉTÉS


Nom chimique : Acide glycolique
Formule chimique : C₂H₄O₃ _ _
Poids moléculaire : environ 76,05 g/mol
Forme physique : Liquide clair et incolore ou solide cristallin blanc (dépend de la concentration)
Odeur : Inodore ou une légère odeur caractéristique
Solubilité : Très soluble dans l’eau et miscible avec les solvants organiques courants
pH : Acide ; généralement autour de 3,5 en solution
Hygroscopique : Peut absorber l'humidité de l'air
Point de fusion : se décompose avant de fondre ; généralement non applicable
Point d'ébullition : se décompose avant d'ébullition sous pression atmosphérique standard
Densité : Dépend de la concentration et de la forme ; typiquement autour de 1,27 g/cm³ pour le liquide pur
Viscosité : Faible viscosité sous forme liquide
Indice de réfraction : Dépend de la concentration ; varie généralement de 1,42 à 1,45
Stabilité : Stable dans des conditions normales de stockage ; peut se dégrader sous une chaleur extrême ou une exposition à la lumière
Compatibilité : Compatible avec l’eau et une variété d’ingrédients cosmétiques et pharmaceutiques
Sécurité : Généralement reconnu comme étant sans danger pour une utilisation dans les soins de la peau dans les concentrations spécifiées
Biodégradabilité : Considéré comme biodégradable
Stabilité de stockage : Conserver dans un endroit frais et sec ; protéger des rayons directs du soleil
Gravité spécifique : Dépend de la concentration et de la forme ; varie généralement de 1,26 à 1,29 pour le liquide
Point d'éclair : Non applicable ; ne présente pas d'inflammabilité significative
Produits de décomposition dangereux : Peut produire du monoxyde de carbone et du dioxyde de carbone lors de la décomposition.
Miscibilité : Miscible avec l'eau et divers solvants organiques
Tension superficielle : Dépend de la concentration et de la forme ; généralement inférieur à l'eau
Rotation optique : ne s'applique généralement pas à l'acide glycolique
Pouvoir irritant : Peut provoquer une irritation à des concentrations élevées ; test cutané recommandé pour les peaux sensibles



PREMIERS SECOURS


Inhalation:

Si des vapeurs d'acide glycolique sont inhalées et qu'une irritation respiratoire se produit, déplacez la personne affectée vers un endroit avec de l'air frais.
Si les difficultés respiratoires persistent, consultez immédiatement un médecin.
Administrer la respiration artificielle si la personne ne respire pas.


Contact avec la peau:

En cas de contact cutané avec de l'acide glycolique concentré, retirer immédiatement les vêtements contaminés.
Rincer la peau affectée avec beaucoup d'eau pendant au moins 15 minutes, en assurant un rinçage complet.
Si une irritation ou une rougeur apparaît et persiste, consulter un médecin.
Laver les vêtements contaminés avant de les réutiliser.


Lentilles de contact:

En cas de contact avec les yeux, rincer doucement les yeux avec de l'eau tiède pendant au moins 15 minutes, en maintenant les paupières ouvertes.
Consulter immédiatement un médecin si l'irritation ou la rougeur persiste.
Retirez les lentilles de contact, si elles sont présentes et faciles à faire, après le rinçage initial, et continuez à rincer.


Ingestion:

Si de l'acide glycolique est avalé et que la personne est consciente, rincer abondamment la bouche avec de l'eau.
Ne pas faire vomir sauf indication contraire du personnel médical.
Consulter immédiatement un médecin ou contacter un centre antipoison.


Conseils généraux :

Fournir au personnel médical des informations sur le produit spécifique à base d'acide glycolique impliqué, y compris sa concentration.
Si les symptômes persistent ou si vous avez des inquiétudes quant au bien-être de la personne, consultez rapidement un médecin.
Suivez toutes les recommandations et précautions décrites dans la fiche de données de sécurité (FDS) fournie par le fabricant.



MANIPULATION ET STOCKAGE


Manutention:

Protection personnelle:
Portez un équipement de protection individuelle (EPI) approprié, y compris des gants et des lunettes de sécurité, pour minimiser le contact avec la peau et l'exposition oculaire.
Utilisez une blouse de laboratoire ou des vêtements de protection pour couvrir la peau exposée.

Ventilation:
Travaillez dans un endroit bien ventilé pour éviter l'accumulation de fumées ou de vapeurs.
Si vous travaillez avec des solutions concentrées, utilisez une ventilation par aspiration locale ou des sorbonnes.

Évitement de contact :
Évitez le contact direct avec la peau.
En cas de contact, suivez les mesures de premiers secours et lavez soigneusement la zone touchée avec de l'eau.

Précautions d'inhalation :
Si vous travaillez avec des formes en poudre, évitez d'inhaler la poussière.
Utiliser une protection respiratoire si nécessaire.

Pratiques d'hygiène :
Adoptez une bonne hygiène personnelle, notamment en vous lavant soigneusement les mains après avoir manipulé de l'acide glycolique.
Changez rapidement les vêtements contaminés.

Mesures préventives:
Mettre en œuvre des mesures pour éviter la génération d'aérosols ou de poussières lors de la manipulation.
Utilisez des outils, tels que des pipettes ou des systèmes de distribution, pour minimiser les déversements.

La stabilité au stockage:
Conservez l'acide glycolique dans un endroit frais et sec, à l'abri de la lumière directe du soleil et des sources de chaleur.
Gardez les récipients bien fermés lorsqu'ils ne sont pas utilisés pour éviter la contamination et la pénétration d'humidité.

Contrôle de la température:
Suivez la température de stockage recommandée fournie par le fabricant.
Évitez l'exposition à des températures extrêmes.

Compatibilité des conteneurs :
Utilisez des récipients fabriqués dans des matériaux compatibles avec l'acide glycolique, comme le verre ou le polyéthylène haute densité (PEHD).
Vérifiez régulièrement l’intégrité du conteneur.

Étiquetage :
Étiquetez clairement les contenants avec le nom du produit, la concentration, les instructions de manipulation et les informations de sécurité.
Marquez les conteneurs avec les symboles de danger appropriés.

Ségrégation:
Séparez l’acide glycolique des substances incompatibles, y compris les bases fortes et les agents oxydants.


Stockage:

Accessibilité:
Conservez l'acide glycolique dans un endroit facilement accessible au personnel autorisé et aux intervenants d'urgence.
Assurer un étiquetage clair pour l’identification d’urgence.

Surveillance:
Surveillez régulièrement les conditions de stockage pour garantir le respect des directives recommandées.
Inspectez les conteneurs pour détecter tout signe de dommage ou de fuite.

Restrictions :
Respectez toutes les restrictions ou recommandations de stockage spécifiques fournies par le fabricant ou les directives réglementaires.

Équipement d'urgence:
Assurer la disponibilité d’équipements d’urgence, tels que des douches oculaires et des douches de sécurité, à proximité de la zone de stockage.

Intervention en cas de déversement :
Ayez à portée de main le matériel d’intervention en cas de déversement approprié, tel que des matériaux absorbants et des agents neutralisants.
Suivre les procédures établies d'intervention en cas de déversement.



ACIDE GLYCOLIQUE (C2H4O3)
DESCRIPTION:

L'acide glycolique (C2H4O3) est un acide 2-hydroxy monocarboxylique qui est de l'acide acétique dont le groupe méthyle a été hydroxylé.
L'acide glycolique (C2H4O3) joue un rôle de métabolite et de médicament kératolytique.
L'acide glycolique (C2H4O3) est un acide 2-hydroxy monocarboxylique et un alcool primaire.

CAS : 111389-68-5
Numéro de la Communauté européenne (CE) : 693-711-6
Nom IUPAC : acide 2-hydroxyacétique
Formule moléculaire : C2H4O3


SYNONYMES DE L'ACIDE GLYCOLIQUE (C2H4O3) :
Acide glycolique-13C2,111389-68-5,Glycocide-13C2,DTXSID00440240,HY-W778203,CS-0855064,Acide glycolique-13C2, 99 atomes % 13C, 97 % (CP),1209322 [Beilstein],201-180- 5 [EINECS],2-Hydroxyethanoïque acid,79-14-1 [RN],Acide acétique, 2-hydroxy- [ACD/Index Name],Acide glycol [Français] [ACD/IUPAC Name],Acide hydroxyacétique [Français] Acide,a-hydroxyacétique, Acide glycolique [Nom ACD/IUPAC], Acide glycolique [Wiki], Glycolsäure [Allemand], Hydroxyessigsäure [Allemand] [Nom ACD/IUPAC], Kyselina glykolova [tchèque], Kyselina hydroxyoctova [tchèque], QV1Q [WLN],102962-28-7 [RN],acide 1-hydroxy-éthanoïque,26009-03-0 [RN],2-oxonioacétate,4-03-00-00571 (Référence du manuel Beilstein) [Beilstein],75502 -10-2 [RN], EDO, GLV, Glycocide, Acide glycolique, Acide glyoxylique [Wiki], GOA, HOCH2COOH, Acide hydroxy-acétique, Acide hydroxyéthanoïque, Kyselina glykolova, MFCD00868116 [numéro MDL], MLT, STR00936, TAR, WLN : QV1Q, acide α-hydroxyacétique, acide α-hydroxyacétique, 乙醇酸 [chinois]





L'acide glycolique (C2H4O3) est fonctionnellement lié à un acide acétique.
L'acide glycolique (C2H4O3) est un acide conjugué d'un glycolate.
L'acide glycolique est un métabolite présent ou produit par Escherichia coli


L'acide glycolique (ou acide hydroxyacétique) est le plus petit acide alpha-hydroxy (AHA).
Ce solide cristallin incolore, inodore et hygroscopique est hautement soluble dans l’eau.
En raison de son excellente capacité à pénétrer dans la peau, l’acide glycolique trouve des applications dans les produits de soins de la peau, le plus souvent sous forme de peeling chimique.

L'acide glycolique (C2H4O3) peut réduire les rides, les cicatrices d'acné, l'hyperpigmentation et améliorer de nombreuses autres affections cutanées, notamment la kératose actinique, l'hyperkératose et la kératose séborrhéique.
Une fois appliqué, l'acide glycolique (C2H4O3) réagit avec la couche supérieure de l'épiderme, affaiblissant les propriétés de liaison des lipides qui maintiennent ensemble les cellules mortes de la peau.
Cela permet à la peau externe de se dissoudre, révélant la peau sous-jacente.


L'acide glycolique (C2H4O3) est un composé corrosif, hygroscopique et soluble dans l'eau et le plus petit acide alpha-hydroxy.
Disponible en différentes quantités, l'acide glycolique (C2H4O3) est utilisé comme agent de teinture et de tannage, agent aromatisant et conservateur, intermédiaire de synthèse organique, etc.

L'acide glycolique (ou acide hydroxyacétique ; formule chimique HOCH2CO2H) est un solide cristallin incolore, inodore et hygroscopique, hautement soluble dans l'eau.
L'acide glycolique (C2H4O3) est utilisé dans divers produits de soins de la peau.
L'acide glycolique est répandu dans la nature.
Un glycolate (parfois orthographié « glycolate ») est un sel ou un ester d'acide glycolique.



L'acide glycolique (solution à 70 % dans l'eau) de qualité spéciale est un composé organique de haute qualité largement utilisé dans diverses industries, notamment les cosmétiques, les produits pharmaceutiques et la recherche chimique.
C'est un liquide incolore et inodore très soluble dans l'eau.
Cette solution d'acide glycolique de qualité spéciale est composée de 70 % d'acide glycolique dissous dans l'eau, garantissant une pureté et une qualité élevées pour diverses applications.

L'acide glycolique (C2H4O3) est une solution d'acide glycolique de qualité spéciale
Acide glycolique (C2H4O3) Se compose de 70 % d'acide glycolique dissous dans l'eau.
L'acide glycolique (C2H4O3) a une pureté et une qualité élevées, adapté à diverses applications

L'acide glycolique (C2H4O3) est un liquide incolore et inodore
L'acide glycolique (C2H4O3) a une solubilité élevée dans l'eau





HISTOIRE DE L'ACIDE GLYCOLIQUE (C2H4O3) :
Le nom « acide glycolique » a été inventé en 1848 par le chimiste français Auguste Laurent (1807-1853).
Il a proposé que l'acide aminé glycine, alors appelé glycocolle, pourrait être l'amine d'un acide hypothétique, qu'il a appelé « acide glycolique » (acide glycolique).


L'acide glycolique (C2H4O3) a été préparé pour la première fois en 1851 par le chimiste allemand Adolph Strecker (1822-1871) et le chimiste russe Nikolai Nikolaevich Sokolov (1826-1877).
Ils l'ont produit en traitant l'acide hippurique avec de l'acide nitrique et du dioxyde d'azote pour former un ester d'acide benzoïque et d'acide glycolique (C6H5C(=O)OCH2COOH), qu'ils ont appelé « acide benzoglycolique » (Benzoglycolsäure ; également acide benzoylglycolique).
Ils ont fait bouillir l'ester pendant des jours avec de l'acide sulfurique dilué, obtenant ainsi de l'acide benzoïque et de l'acide glycolique (Glykolsäure).


PRÉPARATION DE L'ACIDE GLYCOLIQUE (C2H4O3) :
L'acide glycolique (C2H4O3) peut être synthétisé de différentes manières.
Les approches prédominantes utilisent une réaction catalysée du formaldéhyde avec du gaz de synthèse (carbonylation du formaldéhyde), pour son faible coût.
L'acide glycolique (C2H4O3) est également préparé par la réaction de l'acide chloroacétique avec de l'hydroxyde de sodium suivie d'une réacidification.

D'autres méthodes, peu utilisées, comprennent l'hydrogénation de l'acide oxalique et l'hydrolyse de la cyanhydrine dérivée du formaldéhyde.
Certains des acides glycoliques actuels ne contiennent pas d'acide formique.
L'acide glycolique peut être isolé de sources naturelles, telles que la canne à sucre, la betterave sucrière, l'ananas, le cantaloup et les raisins non mûrs.
L'acide glycolique peut également être préparé à l'aide d'un processus biochimique enzymatique pouvant nécessiter moins d'énergie.


PROPRIÉTÉS DE L'ACIDE GLYCOLIQUE (C2H4O3) :
L'acide glycolique est légèrement plus fort que l'acide acétique en raison du pouvoir d'attraction des électrons du groupe hydroxyle terminal.
Le groupe carboxylate peut se coordonner avec des ions métalliques, formant des complexes de coordination.
Il convient de noter en particulier les complexes avec Pb2+ et Cu2+ qui sont nettement plus puissants que les complexes avec d'autres acides carboxyliques.

Cela indique que le groupe hydroxyle est impliqué dans la formation de complexes, éventuellement avec la perte de son proton.

APPLICATIONS DE L'ACIDE GLYCOLIQUE (C2H4O3) :
L'acide glycolique est utilisé dans l'industrie textile comme agent de teinture et de tannage.

SYNTHÈSE ORGANIQUE :
L'acide glycolique est un intermédiaire utile pour la synthèse organique, dans une gamme de réactions comprenant : l'oxydo-réduction, l'estérification et la polymérisation à longue chaîne.
L'acide glycolique (C2H4O3) est utilisé comme monomère dans la préparation de l'acide polyglycolique et d'autres copolymères biocompatibles (par exemple PLGA).

Sur le plan commercial, les dérivés importants comprennent les esters méthyliques (CAS# 96-35-5) et éthyliques (CAS# 623-50-7) qui sont facilement distillables (points d'ébullition 147-149 °C et 158-159 °C, respectivement), contrairement à l'acide parent.
L'ester butylique (point d'ébullition 178-186 °C) est un composant de certains vernis, souhaitable car il est non volatil et possède de bonnes propriétés de dissolution.


PRÉSENCE D'ACIDE GLYCOLIQUE (C2H4O3) :
Les plantes produisent de l'acide glycolique lors de la photorespiration.
L'acide glycolique (C2H4O3) est recyclé par conversion en glycine dans les peroxysomes et en acide tartronique semi-aldéhyde dans les chloroplastes.

La photorespiration étant une réaction secondaire inutile à la photosynthèse, de nombreux efforts ont été consacrés à la suppression de sa formation.
Un processus convertit le glycolate en glycérate sans utiliser la voie conventionnelle BASS6 et PLGG1 ; voir la voie du glycérate



PROPRIÉTÉS CHIMIQUES ET PHYSIQUES DE L'ACIDE GLYCOLIQUE (C2H4O3) :

Masse moléculaire
78,037 g/mole
XLLogP3
-1.1
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène
2
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène
3
Nombre de liaisons rotatives
1
Masse exacte
78,02275366 g/mole
Masse monoisotopique
78,02275366 g/mole
Surface polaire topologique
57,5Ų
Nombre d'atomes lourds
5
Charge formelle
0
Complexité
40.2
Nombre d'atomes isotopiques
2
Nombre de stéréocentres d'atomes défini
0
Nombre de stéréocentres d'atomes non défini
0
Nombre de stéréocentres de liaison définis
0
Nombre de stéréocentres de liaison non défini
0
Nombre d'unités liées de manière covalente
1
Le composé est canonisé
Oui
Formule chimique, C2H4O3
Masse molaire, 76,05 g/mol
Aspect, poudre blanche ou cristaux incolores
Densité, 1,49 g/cm3[1]
Point de fusion, 75 °C (167 °F; 348 K)
Point d'ébullition, se décompose
Solubilité dans l'eau, solution à 70 %
Solubilité dans d'autres solvants, alcools, acétone,
acide acétique et
acétate d'éthyle[2]
logP, −1,05[3]
Acidité (pKa), 3,83



INFORMATIONS DE SÉCURITÉ SUR L'ACIDE GLYCOLIQUE (C2H4O3) :
Premiers secours:
Description des premiers secours :
Conseils généraux :
Consultez un médecin.
Montrez cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.
Sortez de la zone dangereuse :

En cas d'inhalation :
En cas d'inhalation, transporter la personne à l'air frais.
S'il ne respire pas, pratiquer la respiration artificielle.
Consultez un médecin.
En cas de contact avec la peau :
Enlevez immédiatement les vêtements et les chaussures contaminés.
Laver avec du savon et beaucoup d'eau.
Consultez un médecin.

En cas de contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau pendant au moins 15 minutes et consulter un médecin.
Continuer à rincer les yeux pendant le transport à l'hôpital.

En cas d'ingestion:
NE PAS faire vomir.
Ne portez rien à la bouche d'une personne inconsciente.
Rincer la bouche avec de l'eau.
Consultez un médecin.

Lutte contre l'incendie:
Moyens d'extinction:
Moyens d'extinction appropriés :
Utiliser de l'eau pulvérisée, de la mousse résistante à l'alcool, de la poudre chimique ou du dioxyde de carbone.
Dangers particuliers résultant de la substance ou du mélange
Oxydes de carbone, Oxydes d'azote (NOx), Chlorure d'hydrogène gazeux

Conseils aux pompiers :
Porter un appareil respiratoire autonome pour lutter contre l'incendie si nécessaire.
Mesures de rejet accidentel:
Précautions individuelles, équipement de protection et procédures d'urgence
Utilisez un équipement de protection individuelle.

Éviter de respirer les vapeurs, brouillards ou gaz.
Évacuer le personnel vers des zones sûres.

Précautions environnementales:
Empêcher toute fuite ou déversement supplémentaire si cela peut être fait en toute sécurité.
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
Le rejet dans l’environnement doit être évité.

Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Absorber avec un matériau absorbant inerte et éliminer comme déchet dangereux.
Gardez à récipients adaptés et fermés pour l'élimination.

Manipulation et stockage:
Précautions à prendre pour une manipulation sans danger:
Évitez l'inhalation de vapeurs ou de brouillards.

Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
Conserver le récipient bien fermé dans un endroit sec et bien ventilé.
Les récipients ouverts doivent être soigneusement refermés et maintenus debout pour éviter les fuites.
Classe de stockage (TRGS 510) : 8A : matières dangereuses combustibles et corrosives

Contrôle de l'exposition / protection individuelle:
Paramètres de contrôle:
Composants avec paramètres de contrôle du poste de travail
Ne contient aucune substance ayant des valeurs limites d'exposition professionnelle.
Contrôles d'exposition:
Contrôles techniques appropriés :
A manipuler conformément aux bonnes pratiques d'hygiène industrielle et aux consignes de sécurité.
Se laver les mains avant les pauses et à la fin de la journée de travail.

Équipement de protection individuelle:
Protection des yeux/du visage :
Lunettes de sécurité bien ajustées.
Écran facial (8 pouces minimum).
Utilisez un équipement de protection oculaire testé et approuvé selon les normes gouvernementales appropriées telles que NIOSH (États-Unis) ou EN 166 (UE).

Protection de la peau :
Manipuler avec des gants.
Les gants doivent être inspectés avant utilisation.
Utilisez un gant approprié
technique de retrait (sans toucher la surface extérieure du gant) pour éviter tout contact cutané avec ce produit.
Jetez les gants contaminés après utilisation conformément aux lois applicables et aux bonnes pratiques de laboratoire.
Se laver et se sécher les mains.

Contact complet :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Matériel testé : Dermatril (KCL 740 / Aldrich Z677272, Taille M)
Contact anti-éclaboussures
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Matériel testé : Dermatril (KCL 740 / Aldrich Z677272, Taille M)
Il ne doit pas être interprété comme offrant une approbation pour un scénario d’utilisation spécifique.

Protection du corps :
Combinaison complète de protection contre les produits chimiques. Le type d'équipement de protection doit être choisi en fonction de la concentration et de la quantité de substance dangereuse sur le lieu de travail spécifique.
Protection respiratoire:
Lorsque l'évaluation des risques montre que les respirateurs purificateurs d'air sont appropriés, utilisez un respirateur complet avec des cartouches respiratoires combinées polyvalentes (US) ou de type ABEK (EN 14387) en complément des contrôles techniques.

Si le respirateur est le seul moyen de protection, utilisez un respirateur complet à adduction d'air.
Utilisez des respirateurs et des composants testés et approuvés selon les normes gouvernementales appropriées telles que NIOSH (États-Unis) ou CEN (UE).
Contrôle de l’exposition environnementale
Empêcher toute fuite ou déversement supplémentaire si cela peut être fait en toute sécurité.
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
Le rejet dans l’environnement doit être évité.

Stabilité et réactivité:
Stabilité chimique:
Stable dans les conditions de stockage recommandées.
Matériaux incompatibles :
Agents oxydants forts :
Produits de décomposition dangereux:
Des produits en décomposition peuvent être dangereux en cas de feu.
Oxydes de carbone, Oxydes d'azote (NOx), Chlorure d'hydrogène gazeux.

Considérations relatives à l'élimination :
Méthodes de traitement des déchets :
Produit:
Proposez des solutions excédentaires et non recyclables à une entreprise d’élimination agréée.
Contactez un service professionnel agréé d’élimination des déchets pour éliminer ce matériau.
Emballages contaminés :
Jeter comme produit non utilisé



ACIDE GLYCOLIQUE 70 %
L'acide glycolique à 70 % est un acide alpha-hydroxy naturel.
L'acide glycolique 70% est destiné au peeling chimique professionnel.
L'acide glycolique à 70 % est une substance hautement concentrée qui doit être diluée avant utilisation sur la peau.


Numéro CAS : 79-14-1
Numéro CE : 201-180-5
Numéro MDL : MFCD00004312
Formule moléculaire : C2H4O3 / HOCH2COOH



acide glycolique, acide 2-hydroxyacétique, acide hydroxyacétique, 79-14-1, acide hydroxyéthanoïque, acide glycolique, acide acétique, hydroxy-, glycolate, polyglycolide, Caswell n° 470, acide 2-hydroxyéthanoïque, HOCH2COOH, acide alpha-hydroxyacétique, Acide acétique, 2-hydroxy-, Code chimique des pesticides EPA 000101, HSDB 5227, NSC 166, Glycocide, GlyPure, BRN 1209322, NSC-166, EINECS 201-180-5, UNII-0WT12SX38S, MFCD00004312, GlyPure 70, 0WT12SX38S, CC RIS 9474, DTXSID0025363, CHEBI:17497, acide hydroxyacétique-13C2, acide .alpha.-hydroxyacétique, GLYCOLLATE, DTXCID105363, NSC166, EC 201-180-5, 4-03-00-00571 (référence du manuel Beilstein), GOA, ACIDE GLYCOLIQUE (MART.), ACIDE GLYCOLIQUE [MART.], C2H3O3-, acide glycolique, C2H4O3, Glycolate Standard : C2H3O3- @ 1000 microg/mL dans H2O,
Hydroxyéthanoate, a-hydroxyacétate, OceanBlu Barrier, OceanBlu Pre-Post, acide hydroxyacétique, acide 2-hydroxyacétique, alpha-hydroxyacétate, acide a-hydroxyacétique, acide 2-hydroxyacétique, acide 2-hydroxyacétique, acide 2-hydroxyléthanoïque , HO-CH2-COOH, solution d'acide hydroxyacétique, bmse000245, WLN : QV1Q,
ACIDE GLYCOLIQUE [MI], Acide glycolique (7CI,8CI), ACIDE GLYCOLIQUE [INCI], ACIDE GLYCOLIQUE [VANDF], Acide glycolique, pa, 98%, pari 30% Peel à l'acide glycolique, pari 70% Peel à l'acide glycolique, Acide acétique , hydroxy- (9CI), CHEMBL252557, ACIDE GLYCOLIQUE [WHO-DD], acide glycolique, cristal, réactif, ACIDE HYDROXYACÉTIQUE [HSDB],
BCP28762, Acide glycolique, >=97,0 % (T), STR00936, Tox21_301298, s6272, AKOS000118921, Acide glycolique, ReagentPlus(R), 99 %, CS-W016683, DB03085, HY-W015967, SB83760, CAS-79-14- 1, Code des pesticides USEPA/OPP : 000101, NCGC00160612-01, NCGC00160612-02, NCGC00257533-01, FT-0612572, FT-0669047, G0110, G0196, acide glycolique 100 microg/mL dans acétonitrile, EN300-192. 42, acide glycolique, Qualité spéciale SAJ, >=98,0 %, C00160, C03547, D78078, acide glycolique, qualité réactif Vetec(TM), 98 %, ACIDE HYDROXYACÉTIQUE ; ACIDE HYDROXYÉTHANOÏQUE, Acide glycolique, BioXtra, >=98,0 % (titration), Q409373, J-509661, F2191-0224, Acide hydroxyacétique ; Acide hydroxyéthanoïque ; Acide glycolique, Z104473274, 287EB351-FF9F-4A67-B4B9-D626406C9B13, Acide glycolique, matériau de référence certifié, TraceCERT(R), Acide glycolique, anhydre, fluide, Redi-Dri(TM), ReagentPlus(R), 99 % , Acide glycolique, étalon secondaire pharmaceutique ; Matériel de référence certifié
O7Z, Acide hydroxyacétique, Acide glycolique, 2-Hydroxyacétate, Acide 2-Hydroxyacétique, A-Hydroxyacétate, Acide A-Hydroxyacétique, Alpha-Hydroxyacétate, Acide alpha-hydroxyacétique, Glycocide, Glycolate, Acide glycolique, Glycolate, Acide glycolique, GlyPure, GlyPure 70, Hydroxyacétate, Acide hydroxyacétique, Hydroxyéthanoate, Acide hydroxyéthanoïque, Glycolate de sodium, Acide glycolique de sodium, α-Hydroxyacétate, Acide α-Hydroxyacétique, 2-Hydroxycarboxylate, Acide 2-Hydroxycarboxylique, 2-Hydroxyacétate, Acide 2-Hydroxyacétique, 2- Hydroxyéthanoate, acide 2-hydroxyéthanoïque, a-hydroxyacétate, acide a-hydroxyacétique, acide acétique, 2-hydroxy-, acide acétique, hydroxy- (9CI), acide glycolique, acide hydroxyacétique, acide acétique, hydroxy-, acidehydroxyacétique, acide hydroxyacétique, glycolique, AHA
ACIDE 2-HYDROXYACÉTIQUE, GLYCOLATE, glycolique, ACIDE HYDROXYACÉTIQUE, HOCH2COOH, ACIDE GLYCOLIQUE, Acide glycolique 70%, ACIDE GLYCOLIQUE SIGMAULTRA, glycolate (hydroxyacétate), ACIDE GLYCOLIQUE, HAUTE PURETÉ, 70% EN POIDS SOLU TION DANS L'EAU,



L'acide glycolique à 70 % est formulé pour l'exfoliation de la peau et vise à traiter l'apparence des taches de vieillesse et un teint irrégulier.
L'acide glycolique à 70 % est un constituant du jus de canne à sucre
L'acide glycolique à 70 % est un acide 2-hydroxy monocarboxylique qui est de l'acide acétique dont le groupe méthyle a été hydroxylé.


L'acide glycolique à 70 % joue un rôle de métabolite et de médicament kératolytique.
L'acide glycolique à 70 % est un acide alpha-hydroxy ; utilisé dans les peelings chimiques et les produits anti-âge pour la peau.
L'acide glycolique 70 % est un type d'acide alpha-hydroxy (AHA). Les acides alpha-hydroxy sont des acides naturels présents dans les aliments.


L'acide glycolique à 70 % provient de la canne à sucre.
Ne confondez pas l'acide glycolique à 70 % avec d'autres acides alpha-hydroxy, notamment l'acide citrique, l'acide lactique, l'acide malique et l'acide tartrique.
Ce ne sont pas les mêmes.


L'acide glycolique 70 % est une substance organique de formule chimique C2H4O3.
L'acide glycolique à 70 % est un ingrédient reconnu souvent incorporé dans diverses formulations de soins de la peau.
L'acide glycolique à 70 % est un cristal incolore et facilement déliquescent.


L'acide glycolique à 70 % est soluble dans l'eau, le méthanol, l'éthanol, l'acétate d'éthyle et d'autres solvants organiques, légèrement soluble dans l'éther, insoluble dans les hydrocarbures.
L'acide glycolique 70 % a la dualité alcool et acide et se décompose lorsqu'il est chauffé jusqu'au point d'ébullition.
L'acide glycolique 70 % est l'un des composés organiques les plus simples, utilisé à grande échelle dans la cosmétologie contemporaine et dans l'industrie chimique.


En effet, cet hydracide possède de nombreuses propriétés précieuses.
Acide Glycolique 70 % en cosmétique : un glycol régénérant pour le visage et le corps.
Les industriels et les pharmaciens ont découvert depuis longtemps que l'acide glycolique à 70 % valait la peine d'être utilisé sur le visage et la peau.


Ce sont des ingrédients de crèmes, après-shampoings, shampoings, pommades et toniques ainsi que des additifs dans les gels lavants, les produits exfoliants, etc.
Les acides AHA (alpha-hydroxyacides) couvrent différents types d’acides populaires que nous utilisons quotidiennement.
Les exemples incluent l’acide citrique, lactique ou malique.


Les AHA couvrent également l'acide glycolique 70 %.
L'acide glycolique 70% est destiné au peeling chimique professionnel.
L'acide glycolique à 70 % est un solide qui absorbe parfaitement les molécules d'eau de l'environnement.


Il existe plusieurs noms désignant l'acide glycolique 70 % : son nom chimique est acide 2-hydroxyéthanoïque.
Ce nom a été introduit par l'Union internationale de chimie pure et appliquée (UICPA) pour faciliter l'identification de cette substance sur un marché mondial.


Le composé d'acide glycolique à 70 % peut également être trouvé sous les noms suivants : acide hydroxyacétique, acide alpha-hydroxyacétique, acide hydroxyéthanoïque.
L'acide glycolique à 70 % est un acide 2-hydroxy monocarboxylique qui est de l'acide acétique dont le groupe méthyle a été hydroxylé.
L'acide glycolique à 70 % joue un rôle de métabolite et de médicament kératolytique.


L'acide glycolique 70 % est un acide 2-hydroxy monocarboxylique et un alcool primaire.
L'acide glycolique à 70 % est fonctionnellement lié à un acide acétique.
L'acide glycolique à 70 % est un acide conjugué d'un glycolate.


L'acide glycolique à 70 % est un métabolite présent ou produit par Escherichia coli.
L'acide glycolique à 70 % est le plus petit acide alpha-hydroxy (AHA).
Ce solide cristallin incolore, inodore et hygroscopique, l'acide glycolique à 70 %, est hautement soluble dans l'eau.


En raison de son excellente capacité à pénétrer dans la peau, l'acide glycolique à 70 % trouve des applications dans les produits de soins de la peau, le plus souvent sous forme de peeling chimique.
L'acide glycolique à 70 % peut réduire les rides, les cicatrices d'acné, l'hyperpigmentation et améliorer de nombreuses autres affections cutanées, notamment la kératose actinique, l'hyperkératose et la kératose séborrhéique.


Une fois appliqué, l'Acide Glycolique 70 % réagit avec la couche supérieure de l'épiderme, affaiblissant les propriétés de liaison des lipides qui maintiennent ensemble les cellules mortes de la peau.
Cela permet à la peau externe de se dissoudre, révélant la peau sous-jacente.


L'acide glycolique à 70 % est une substance hautement concentrée qui doit être diluée avant utilisation sur la peau.
L'acide glycolique à 70 % est un acide alpha-hydroxy naturel.
L'acide glycolique à 70 % est le seul acide hydroxyacétique produit dans le pays.


L'acide glycolique à 70 % est fourni dans une solution à 70 % sans chlorure, ce qui entraîne une faible corrosivité, ce qui le rend idéal pour une gamme polyvalente d'applications de nettoyage et industrielles.
L'acide glycolique à 70 % est un solide cristallin incolore, inodore et hygroscopique, hautement soluble dans l'eau.


L'acide glycolique à 70 %, également connu sous le nom d'acide hydroxyacétique, est l'un des acides alpha-hydroxy (AHA).
Ces acides sont naturellement présents dans les fruits, la canne à sucre et le lait.
Lorsqu'il est utilisé localement, l'acide glycolique à 70 % peut aider à éliminer les cellules mortes de la peau, contribuant ainsi à renouveler la peau.


L'acide glycolique à 70 % est un acide organique de la famille des acides alpha-hydroxycarboxyliques naturellement présent dans la canne à sucre, les betteraves, les raisins et les fruits.
L'acide glycolique à 70 % est le premier membre de la série des acides alpha-hydroxycarboxyliques, ce qui signifie qu'il s'agit de l'une des plus petites molécules organiques possédant à la fois une fonctionnalité acide et alcoolique.


L'acide glycolique à 70 % est le plus petit acide α-hydroxy (AHA).
Ce solide cristallin incolore, inodore et hygroscopique, l'acide glycolique à 70 %, est hautement soluble dans l'eau.
Un formulaire de solution aqueuse est également disponible.


L'acide glycolique à 70 % est légèrement plus puissant que l'acide acétique en raison du pouvoir d'attraction des électrons du groupe hydroxyle terminal.
Le groupe carboxylate peut se coordonner avec des ions métalliques formant des complexes de coordination.
Il convient de noter en particulier les complexes avec Pb2+ et Cu2+ qui sont nettement plus puissants que les complexes avec d'autres acides carboxyliques.


Cela indique que le groupe hydroxyle est impliqué dans la formation de complexes, éventuellement avec la perte de son proton.
L'acide glycolique à 70 % est le plus petit acide α-hydroxy (AHA).
L'acide glycolique à 70 % se présente sous la forme d'un solide cristallin incolore, inodore et hygroscopique, hautement soluble dans l'eau et les solvants associés.


L'acide glycolique 70 % est un exfoliant.
L'acide glycolique à 70 % élimine les cellules mortes de la peau et révèle les couches plus récentes et plus brillantes en dessous. C'est le plus petit, le plus simple et le plus soluble des acides alpha-hydroxy en raison de son faible poids moléculaire, ce qui le rend particulièrement efficace dans les exfoliants et les peelings chimiques.


L'acide glycolique à 70 % est associé aux cultures sucrières et est isolé de la canne à sucre, de la betterave sucrière, de l'ananas, du cantaloup et des raisins non mûrs.
L'acide glycolique à 70 % est le premier membre de la série des acides alpha-hydroxycarboxyliques, ce qui signifie qu'il s'agit de l'une des plus petites molécules organiques possédant à la fois une fonctionnalité acide et alcoolique.


L'acide glycolique à 70 % est soluble dans l'eau, l'alcool et l'éther.
L'acide glycolique à 70 % est le plus petit acide alpha-hydroxy (AHA).
L'acide glycolique à 70 % est principalement complété par divers produits de soins de la peau pour améliorer l'apparence et la texture de la peau.


L'acide glycolique à 70 % peut également réduire les rides, les cicatrices d'acné et l'hyperpigmentation.
L'acide glycolique à 70 % est un solide cristallin incolore, inodore et hygroscopique de formule chimique C2H4O3.
L'acide glycolique à 70 % est également connu sous le nom d'acide hydroacétique ou d'acide 2-hydroxyéthanoïque, et son nom IUPAC est acide hydroxyacétique.


L'acide glycolique à 70 % est un acide 2-hydroxy monocarboxylique qui est de l'acide acétique dont le groupe méthyle a été hydroxylé.
L'acide glycolique à 70 % est un acide alpha-hydroxy qui possède des propriétés antibactériennes, antioxydantes, kératolytiques et anti-inflammatoires.
L'acide glycolique à 70 % est fonctionnellement lié à l'acide acétique et est légèrement plus fort que lui.


Les sels ou esters de l'acide glycolique sont appelés glycolates.
L'acide glycolique à 70 % est répandu dans la nature et peut être séparé de sources naturelles comme la canne à sucre, la betterave sucrière, l'ananas, le cantaloup et les raisins non mûrs.
L'acide glycolique 70 % est un indispensable de la routine.


L'acide glycolique à 70 % se trouve parmi nos produits de beauté exfoliants et anti-rides – ce n'est pas nouveau, mais cela ne veut pas dire qu'il ne mérite pas d'être salué pour être une foutue puissance.
L'acide glycolique à 70 % peut améliorer la texture et l'apparence de la peau, exfolier les couches supérieures de l'épiderme et réduire l'apparence des rides, des cicatrices, de l'hyperpigmentation et de diverses autres affections cutanées.


L'acide glycolique à 70 % est un acide alpha-hydroxy (ou AHA) d'origine naturelle.
L'acide glycolique à 70 % est un AHA, alias acide alpha-hydroxy.
Certains autres acides qui relèvent de l’acide glycolique à 70 % comprennent les acides lactique et citrique.


L'acide glycolique à 70 % est généralement dérivé de sources naturelles ; lactique du lait, citrique des agrumes et glycolique de la canne à sucre, de l'ananas, du cantaloup ou des raisins non mûrs.
L'acide glycolique à 70 % est non seulement bénéfique lorsqu'il est appliqué localement, mais en raison de sa taille moléculaire (toute petite), il est très efficace pour pénétrer sous la peau et fournir également un effort supplémentaire de l'intérieur.


Vous trouverez généralement de l'acide glycolique à 70 % dans vos nettoyants, toniques, exfoliants et produits stimulant le collagène.
L'acide glycolique 70 % est un acide α-hydroxy.
Les solutions d'acide glycolique à 70 % ayant une concentration de 70 % et un pH compris entre 0,08 et 2,75 sont largement utilisées comme agents de pelage chimique superficiel.


Différents oligomères ou polymères d'acide lactique et/ou glycolique à 70 % (faible poids moléculaire) ont été préparés.
L'acide glycolique à 70 % peut être déterminé via des biocapteurs à chimiluminescence par injection de flux couplés à des tissus végétaux, qui peuvent être utilisés à la fois comme biocapteur à base de tissus végétaux et comme capteur de flux par chimiluminescence.


L'acide glycolique à 70 % est un acide alpha-hydroxy (ou AHA) d'origine naturelle.
L'acide glycolique à 70 % est un type d'acide alpha-hydroxy (AHA) fabriqué à partir de canne à sucre qui peut agir comme un agent liant l'eau.
Le glycolique est le type d'acide alpha-hydroxy le plus recherché et le plus acheté sur le marché, dont tous les effets sont étayés par des études.


L'acide glycolique à 70 % est soluble dans l'eau et est naturellement présent dans la canne à sucre, la betterave sucrière et l'ananas.
Acide glycolique 70 % de sensibilité solaire : Tous les AHA, y compris l'acide glycolique, augmentent la photosensibilité de la peau, vous devez donc porter un écran solaire si vous prévoyez d'utiliser un AHA.


Acide glycolique 70 % ; La formule chimique C2H4O3 (également écrite sous la forme HOCH2CO2H) est le plus petit acide α-hydroxy (AHA).
L'acide glycolique à 70 % est le plus petit acide alpha-hydroxy.
La solution d’acide glycolique à 70 % est une solution d’acide utile.


L'acide glycolique à 70 % est un intermédiaire utile pour la synthèse.
L'utilisation de synthèse la plus utile est l'estérification par oxydation-réduction et la polymérisation à longue chaîne.
L'acide glycolique à 70 %, également connu sous le nom de 2-hydroxyacétate ou glycolate, appartient à la classe des composés organiques appelés acides alpha-hydroxy et dérivés.


Ce sont des composés organiques contenant un acide carboxylique substitué par un groupe hydroxyle sur le carbone adjacent.
L'acide glycolique à 70 % est un composé basique extrêmement faible (essentiellement neutre) (sur la base de son pKa).
L'acide glycolique à 70 % existe dans toutes les espèces vivantes, allant des bactéries à l'homme.


Chez l'homme, l'acide glycolique à 70 % est impliqué dans la voie métabolique de la rosiglitazone.
En dehors du corps humain, l'acide glycolique à 70 % a été détecté, mais non quantifié, dans plusieurs aliments différents, tels que le levain, la sauge ananas, le céleri-rave, le clou de girofle et la feijoa.


Les avantages de l'acide glycolique à 70 % comprennent une exfoliation puissante pour une meilleure texture de la peau, une réduction des cicatrices cutanées, des taches, des rides et ridules de surface.
L'acide glycolique à 70 % est hautement soluble dans l'eau et soluble dans les alcools, l'acétone, l'acide acétique et l'acétate d'éthyle.
Cela pourrait faire de l’acide glycolique 70 % un biomarqueur potentiel pour la consommation de ces aliments.


Une fois appliqué, l'Acide Glycolique 70 % réagit avec la couche supérieure de l'épiderme, affaiblissant les propriétés de liaison des lipides qui maintiennent ensemble les cellules mortes de la peau.
L'acide glycolique à 70 % est un composé potentiellement toxique.


L'acide glycolique à 70 %, chez l'homme, s'est avéré associé à plusieurs maladies telles que la résection transurétrale de la prostate et l'atrésie des voies biliaires ; L'acide glycolique a également été associé à plusieurs troubles métaboliques innés, notamment l'acidémie glutarique de type 2, l'acidurie glycolique et l'acidurie d-2-hydroxyglutarique.


L'acide glycolique à 70 % et l'acide oxalique, ainsi que l'excès d'acide lactique, sont responsables de l'acidose métabolique du trou anionique.
L'acide glycolique à 70 %, également connu sous le nom de 2-hydroxyacétate ou glycolate, appartient à la classe des composés organiques appelés acides alpha-hydroxy et dérivés.
Ce sont des composés organiques contenant un acide carboxylique substitué par un groupe hydroxyle sur le carbone adjacent.


L'acide glycolique à 70 % est un composé basique extrêmement faible (essentiellement neutre) (sur la base de son pKa).
L'acide glycolique à 70 % existe dans toutes les espèces vivantes, allant des bactéries à l'homme.
L'acide glycolique 70 %, le plus connu des acides de fruits, est l'acide α-hydroxy le plus utilisé dans les produits cosmétiques.


Acide glycolique 70 % ; La formule chimique C2H4O3 (également écrite sous la forme HOCH2CO2H) est le plus petit acide α-hydroxy (AHA).
Ce solide cristallin incolore, inodore et hygroscopique, l'acide glycolique à 70 %, est hautement soluble dans l'eau.
Le réactif acide glycolique 70 % 99 % cristaux est une forme très pure d'acide glycolique couramment utilisée dans diverses industries, notamment les cosmétiques, les produits pharmaceutiques et la fabrication de produits chimiques.


L'acide glycolique à 70 % est connu pour sa capacité à exfolier et à améliorer la texture de la peau, ce qui en fait un ingrédient populaire dans les produits de soin de la peau.
L'Acide Glycolique 70 % a la capacité d'éliminer les cellules mortes de la surface de l'épiderme, de favoriser son hydratation et d'améliorer de manière générale la texture et l'apparence de l'épiderme.



UTILISATIONS et APPLICATIONS de l'ACIDE GLYCOLIQUE 70 % :
L'acide glycolique à 70 % est souvent utilisé pour traiter les cicatrices, l'acné, la décoloration de la peau, l'hyperpigmentation, le teint terne, la texture rugueuse et les signes du vieillissement, comme les rides et ridules.
L'acide glycolique à 70 % stimule les fibroblastes du derme pour produire des quantités accrues de collagène.


L'acide glycolique à 70 % n'est pas seulement un ingrédient populaire dans les produits de soin de la peau, il est également utilisé dans l'industrie textile et dans la transformation des aliments comme agent aromatisant et conservateur.
L'Acide Glycolique 70 % est utilisé dans les soins du visage (produits exfoliants, peelings, crèmes et lotions purifiantes, gels nettoyants, masques éclat, crèmes contour des yeux, soins anti-imperfections, crèmes à barbe, soins unifiants).


L'Acide Glycolique 70 % est utilisé pour les soins du corps (laits corporels, gels douche).
L'Acide Glycolique 70 % est utilisé en soins capillaires (shampooings antipelliculaires, masques capillaires purifiants).
Les acides alpha-hydroxy comme l’acide glycolique à 70 % agissent en éliminant les couches supérieures des cellules mortes de la peau.


L'acide glycolique à 70 % semble également aider à inverser les dommages causés par le soleil sur la peau.
Les gens utilisent l’acide glycolique à 70 % pour traiter l’acné, le vieillissement cutané, les taches foncées sur le visage et les cicatrices d’acné.
L'acide glycolique à 70 % est également utilisé pour traiter les vergetures et d'autres affections, mais il n'existe aucune preuve scientifique solide pour étayer ces autres utilisations.


Utilisations de l'acide glycolique 70 % : nettoyants acides, nettoyants pour béton, transformation des aliments, nettoyants pour surfaces dures, teinture et tannage du cuir, raffinage du pétrole, textile et traitement de l'eau.
L'acide glycolique à 70 % peut être utilisé dans les nettoyants pour le corps, les nettoyants pour le visage, les crèmes exfoliantes, les sérums, les toniques et plus encore.


L'acide glycolique à 70 % est un acide alpha-hydroxy dérivé de la canne à sucre.
L'acide glycolique à 70 % est l'un des actifs anti-âge les plus appréciés.
Sa petite structure moléculaire – l'acide glycolique à 70 % possède la plus petite molécule de tous les acides alpha-hydroxy – permet la pénétration dans les cellules de la peau.


L'acide glycolique à 70 % brise les liaisons entre les kératinocytes de la couche cornée et affaiblit les propriétés de liaison des lipides qui retiennent les cellules mortes de la peau, les éliminant ainsi.
Il en résulte une exfoliation immédiate et intense de la couche cornée et une régénération cellulaire simultanée.


L'utilisation systématique de concentrations élevées d'Acide Glycolique 70 % interagit avec les récepteurs des fibroblastes, stimulant ainsi significativement la production de matériel intercellulaire (collagène, élastine, fibronectine, acide hyaluronique).
La peau est ainsi rajeunie et régénérée.


La concentration à 70% en acide glycolique, associée au pH, entraînent des actions et des indications ciblées.
L'Acide Glycolique 70 % est utilisé pour évaluer l'efficacité du traitement par peeling glycolique pour tous les types d'acné.
L'acide glycolique à 70 % est utilisé dans la synthèse fine des médicaments et comme matière première en cosmétique et en synthèse organique.


L'acide glycolique à 70 % peut être utilisé comme exfoliant s'il est correctement concentré à 5 %.
L'acide glycolique à 70 % peut aider à éliminer les peaux mortes et à renouveler la peau en surface, améliorant ainsi les signes visibles du vieillissement, tels que le teint irrégulier, les dommages causés par le soleil, les ridules, la peau rugueuse ou inégale, et réduisant considérablement la taille des rides.


Pour obtenir tous ces bienfaits, vous aurez besoin d'un exfoliant sans rinçage AHA composé de 5 à 10 % d'acide glycolique à 70 % formulé à un pH de 3 à 4, puis le produit doit être soigneusement rincé.
Peeling chimique à 70 % d'acide glycolique, idéal pour les peaux normales à mixtes et/ou vieillissantes.


L'acide glycolique à 70 % est mieux utilisé dans les climats humides.
Acide glycolique en concentration à 70% pour une exfoliation chimique immédiate et puissante, adaptée à tous les types de peau.
Utilisations textiles de l'acide glycolique à 70 % : En plus des produits contre l'acné à l'acide glycolique à 70 %, ce produit chimique est un excellent produit pour l'industrie textile, où il est utilisé à des fins de teinture et de bronzage.


Alimentation : L’un des principaux avantages de l’acide glycolique à 70 % est qu’il agit comme exhausteur de goût et conservateur alimentaire.
L'acide glycolique à 70 % est utilisé dans le traitement des textiles, du cuir et des métaux ; dans le contrôle du pH et partout où un acide organique bon marché est nécessaire, par exemple dans la fabrication d'adhésifs, dans l'avivage du cuivre, le nettoyage par décontamination, la teinture, la galvanoplastie, le décapage, le nettoyage et le broyage chimique des métaux.


L'acide glycolique à 70 % offre un renouvellement et une régénération cutanée tout en réduisant l'apparence des rides, des cicatrices d'acné superficielles et des décolorations.
L'acide glycolique à 70 % réduit la cohésion des corénocytes et l'épaississement de la couche cornée où une accumulation excessive de cellules mortes de la peau peut être associée à de nombreux problèmes de peau courants, tels que l'acné, la peau sèche et très sèche et les rides.


L'Acide Glycolique 70 % agit en dissolvant le ciment cellulaire interne responsable d'une kératinisation anormale, facilitant l'élimination des cellules mortes de la peau.
L'acide glycolique à 70 % améliore également l'hydratation de la peau en améliorant l'absorption de l'humidité et en augmentant la capacité de la peau à retenir l'eau.
Cela se produit dans le ciment cellulaire grâce à une activation de l'acide glycolique à 70 % et de l'acide hyaluronique contenu dans la peau.


L'acide hyaluronique est connu pour retenir une quantité impressionnante d'humidité et cette capacité est renforcée par l'acide glycolique à 70 %.
En conséquence, la capacité de la peau à augmenter la teneur en humidité de l'acide glycolique à 70 % est augmentée.
L'acide glycolique à 70 % est l'alpha-hydroxyacide (AHA) le plus simple.


L'acide glycolique à 70 % est également l'AHA qui, selon les scientifiques et les formulateurs, possède un plus grand potentiel de pénétration, en grande partie en raison de son poids moléculaire plus faible.
L'Acide Glycolique 70 % s'utilise sur la peau à une concentration idéale de 5%, maximum 10%.
L'acide glycolique 70 % est légèrement irritant pour la peau et les muqueuses si la formulation contient une concentration élevée d'acide glycolique et/ou un pH faible.


L'acide glycolique à 70 % s'avère bénéfique pour les peaux à tendance acnéique car il aide à garder les pores débarrassés de l'excès de kératinocytes.
L'Acide Glycolique 70 % est également utilisé pour atténuer les signes des taches de vieillesse, ainsi que la kératose actinique.
Cependant, l'acide glycolique à 70 % est le plus couramment utilisé dans les cosmétiques anti-âge en raison de ses capacités hydratantes et normalisantes pour la peau, conduisant à une réduction de l'apparence des rides et des ridules.


Quel que soit le type de peau G, l'utilisation d'acide glycolique à 70 % est associée à une peau plus douce, plus lisse, plus saine et d'apparence plus jeune.
L'acide glycolique à 70 % est naturellement présent dans la canne à sucre mais les versions synthétiques sont le plus souvent utilisées dans les formulations cosmétiques.
L'acide glycolique à 70 % est également une excellente alternative aux acides toxiques et à faible pénétration tels que les acides sulfurique, phosphorique et sulfamique dans les nettoyants, les produits chimiques de traitement de l'eau et les applications O&G.


L'acide glycolique à 70 % provient de la famille des acides AHA et est essentiellement un exfoliant.
Les formulations à base de cet acide sont également utilisées dans les instituts de beauté dans le cadre de soins rajeunissants.
L'acide glycolique à 70 % est utilisé dans l'industrie textile comme agent de teinture et de tannage.


Les concentrés de nettoyage et de lavage à l'acide glycolique à 70 % éliminent rapidement la saleté et les microbes de différentes surfaces.
C'est pourquoi ils sont largement utilisés dans les habitations privées, les installations industrielles et les établissements publics.
L'acide glycolique 70 % est également recherché par les entités des secteurs de l'alimentation, de la logistique et de la restauration.


L'acide glycolique à 70 % peut également être trouvé dans les écoles et les jardins d'enfants.
L'acide glycolique à 70 % agit en dissolvant le sébum à la surface de la peau, qui lie les cellules mortes à la peau.
En plus d'éclaircir magnifiquement votre peau, l'acide glycolique à 70 % abaissera également le pH de votre peau, ce qui aide à combattre l'acné.


En éliminant les cellules mortes, l'Acide Glycolique 70 % relancera la production de nouvelles.
L'acide glycolique à 70 % est préféré de nos jours en raison de sa vitesse d'action élevée, de ses performances d'élimination du tartre, de sa moindre corrosivité, de sa biodégradabilité et de son flux de déchets moins dangereux.


Utilisations de l'acide glycolique à 70 % dans les produits personnels et de soins de la peau : crèmes anti-âge, traitements contre l'acné, gommages exfoliants, après-shampooings et autres produits de soins capillaires.
Utilisations de l'acide glycolique à 70 % dans les produits de nettoyage ménagers, institutionnels et industriels : nettoyants pour surfaces dures, nettoyants pour métaux, nettoyants pour cuvettes de toilettes et détergents à lessive.


Applications de traitement de l'eau de l'acide glycolique 70 % : produits chimiques de nettoyage de chaudière, solutions de stimulation de puits et produits de nettoyage de processus.
Utilisations de l'acide glycolique à 70 % pour le traitement des surfaces électroniques et métalliques : produits chimiques de gravure, flux de circuits imprimés, produits chimiques d'électropolissage et préparations de surfaces métalliques.


Applications pétrolières et gazières de l'acide glycolique à 70 % : produits chimiques de forage pétrolier, stimulation de puits, détartrants en milieu et en aval et détartrants de processus généraux.
L'acide glycolique à 70 % est utilisé pour la synthèse organique, etc.
Industries : Adhésifs | Bâtiment et construction | Produits chimiques d'entretien | Énergie | Encres | Entretien, réparation, révision | Transformation et fabrication des métaux | Transport | Traitement de l'eau


L'acide glycolique à 70 % augmente également l'absorption des cosmétiques par la peau et élimine les taches pigmentaires.
L'acide glycolique à 70 % est utilisé dans divers produits de soins de la peau.
L'acide glycolique à 70 % est répandu dans la nature.


Un glycolate (parfois orthographié « glycolate ») est un sel ou un ester d'acide glycolique à 70 %.
Nettoyage : L'acide glycolique à 70 % et l'acide hydroxyacétique sont d'excellents agents de nettoyage pour des surfaces telles que le béton et le métal.
Adhésifs : L'acide glycolique à 70 % est couramment utilisé dans divers adhésifs et plastiques.


L'acide glycolique à 70 % a un effet blanchissant et activateur significatif, peut favoriser le métabolisme cellulaire, éliminer les peaux mortes et dissoudre la cutine.
L'acide glycolique à 70 % est un acide alpha-hydroxy naturel.
Disponible en différentes quantités, l'Acide Glycolique 70 % est utilisé comme agent de teinture et de tannage, comme agent aromatisant et conservateur, comme intermédiaire de synthèse organique, etc.


L'acide glycolique à 70 % est le plus couramment utilisé pour l'hyperpigmentation, les ridules et l'acné.
L'acide glycolique à 70 % se retrouve principalement dans les produits exfoliants (peelings), ou dans les crèmes et lotions mais à une concentration bien plus faible. L'acide glycolique 70 % est obtenu par synthèse.


L'acide glycolique 70 % est un acide et ne doit jamais être utilisé non dilué.
La couleur de l'acide glycolique à 70 % peut varier de complètement transparente à une couleur transparente jaune clair.
L'acide glycolique à 70 % fait partie de la famille des acides alpha-hydroxy (AHA) et constitue la plus petite molécule d'AHA, lui permettant de pénétrer plus profondément dans la peau.


L'acide glycolique à 70 % peut adoucir la peau, la rendre douce, lisse, délicate, élastique et brillante.
L'acide glycolique à 70 % peut être utilisé comme synergiste des produits contre les taches de rousseur, les rides et l'acné pour promouvoir et augmenter l'efficacité des produits.
L'acide glycolique 70 % est une matière première pour la synthèse organique et peut être utilisé pour produire de l'éthylène glycol.


L'acide glycolique à 70 % peut également être utilisé comme réactif d'analyse chimique.
L'acide glycolique à 70 % peut être utilisé comme agent de nettoyage, qui a une faible corrosivité pour les matériaux et ne précipitera pas le fer acide organique pendant le nettoyage.
L'acide glycolique à 70 % peut être utilisé dans l'industrie de la synthèse organique et de l'impression et de la teinture.


L'acide glycolique à 70 % peut être utilisé pour la stérilisation du savon.
L'acide glycolique à 70 % peut être utilisé comme agent complexant pour le placage autocatalytique au nickel afin d'améliorer la qualité du revêtement, et peut également être utilisé comme additif pour d'autres galvanoplasties ou placages autocatalytiques.


L'acide glycolique à 70 % est couramment utilisé comme tonique et peeling chimique à des concentrations d'environ 10 % pour un usage domestique et de 20 à 80 % pour une utilisation par un dermatologue.
L'acide glycolique à 70 % est utilisé pour les peelings, crèmes, lotions, masques, nettoyants.
L'acide glycolique à 70 % est classé comme ingrédient avancé pour les soins de la peau et ne doit pas être utilisé à moins que vous ne compreniez l'utilisation et les applications de l'acide glycolique.


Le glycolique est un ingrédient communément connu sur le marché des soins personnels et des cosmétiques et l'acide glycolique à 70 % est également largement utilisé dans plusieurs applications de nettoyage domestique et industriel.
L'acide glycolique à 70 % est couramment utilisé dans le broyage chimique, le nettoyage et le polissage des métaux, ainsi que dans les solutions de décapage du cuivre. L'acide glycolique à 70 % est également utilisé dans l'industrie cosmétique dans les peelings cutanés.


L'acide glycolique à 70 % est un alpha-hydroxy naturel. L'acide glycolique à 70 % est très utile dans les produits exfoliants comme le peeling à l'acide alpha-hydroxy, ou dans les crèmes et lotions à une concentration plus faible pour un peeling à base d'acide plus doux.
L'acide glycolique à 70 % est largement utilisé pour rajeunir la peau en favorisant l'excrétion des vieilles cellules superficielles de la peau.


L'acide glycolique à 70 % est utilisé dans l'industrie textile comme agent de teinture et de bronzage, dans l'industrie alimentaire comme agent aromatisant et comme conservateur, et dans l'industrie pharmaceutique comme agent de soin de la peau.
En raison de l'acidité de l'acide glycolique à 70 %, le produit final doit être testé pour vérifier son pH.


L'acide glycolique à 70 % est utilisé dans diverses crèmes, sérums, lotions, hydratants, nettoyants et toniques conçus pour réduire les signes du vieillissement, dans les soins capillaires, notamment les shampoings, les shampoings hydratants, les revitalisants, les revitalisants sans rinçage et les produits tout-en-un pour le corps. nettoyants pour cheveux pour hommes et dans les vernis à ongles, les revitalisants pour les ongles et les revitalisants pour les cuticules.


L'Acide Glycolique 70 % possède des propriétés lissantes et adoucissantes.
L'acide glycolique à 70 % est également utilisé dans les adhésifs et les plastiques.
L'acide glycolique à 70 % est souvent inclus dans les polymères en émulsion, les solvants et les additifs pour l'encre et la peinture afin d'améliorer les propriétés d'écoulement et de conférer du brillant.


L'acide glycolique à 70 % est utilisé dans les produits de traitement de surface qui augmentent le coefficient de friction des sols carrelés.
L'acide glycolique à 70 % est l'ingrédient actif du liquide nettoyant ménager Pine-Sol.
Dans l'industrie textile, l'acide glycolique à 70 % peut être utilisé comme agent de teinture et de bronzage.


L'acide glycolique à 70 % peut également être utilisé comme agent aromatisant dans la transformation des aliments et comme agent de soin de la peau dans l'industrie pharmaceutique.
L'acide glycolique à 70 % peut également être ajouté aux polymères en émulsion, aux solvants et aux additifs d'encre pour améliorer les propriétés d'écoulement et conférer de la brillance.
De plus, l'acide glycolique à 70 % est un intermédiaire utile pour la synthèse organique, notamment l'oxydative-réduction, l'estérification et la polymérisation à longue chaîne.


L'acide glycolique à 70 % offre des avantages tels qu'une apparence saine, de la brillance, un toucher soyeux et moins de desquamation.
L'acide glycolique à 70 % offre des avantages tels que la biodégradabilité, la compatibilité avec d'autres composés et ingrédients et moins de risques de traces d'impuretés.
En raison de son excellente capacité à pénétrer dans la peau, l'acide glycolique à 70 % trouve des applications dans les produits de soins de la peau, le plus souvent sous forme de peeling chimique effectué par un dermatologue à des concentrations de 20 à 80 % ou de kits à domicile à des concentrations inférieures de 10 %.


L'acide glycolique 70 % est utilisé pour améliorer l'apparence et la texture de la peau.
L'acide glycolique à 70 % peut réduire les rides, les cicatrices d'acné, l'hyperpigmentation et améliorer de nombreuses autres affections cutanées.
Une fois appliqué, l'Acide Glycolique 70 % réagit avec la couche supérieure de l'épiderme, affaiblissant les propriétés de liaison des lipides qui maintiennent ensemble les cellules mortes de la peau.


Cela permet à la peau externe de « se dissoudre », révélant la peau sous-jacente.
L'acide glycolique à 70 % est également un intermédiaire utile pour la synthèse organique, dans une gamme de réactions comprenant : l'oxydo-réduction, l'estérification et la polymérisation à longue chaîne.


L'acide glycolique à 70 % est un type d'acide alpha-hydroxy (AHA) couramment utilisé dans les soins de la peau. Il a la capacité d'exfolier la peau et d'améliorer sa texture en augmentant le renouvellement cellulaire et en stimulant la production de collagène.
L'acide glycolique à 70 % est utilisé comme monomère dans la préparation de l'acide polyglycolique et d'autres copolymères biocompatibles (par exemple PLGA).


Entre autres utilisations, l'acide glycolique à 70 % trouve un emploi dans l'industrie textile comme agent de teinture et de tannage, dans la transformation des aliments comme agent aromatisant et comme conservateur.
L'acide glycolique à 70 % est souvent inclus dans les polymères en émulsion, les solvants et les additifs pour l'encre et la peinture afin d'améliorer les propriétés d'écoulement et de conférer du brillant.


L'acide glycolique à 70 % est utilisé dans l'industrie textile comme agent de teinture et de tannage.
L'acide glycolique à 70 % agit sur la première couche de la peau, en relâchant les liens entre les cellules, permettant ainsi aux vieilles cellules mortes de la peau de se détacher.
Cela revitalise et stimule la production de nouvelles cellules saines, révélant une peau plus fraîche et plus lumineuse en dessous.


L'acide glycolique à 70 % est largement utilisé dans les produits de soins de la peau comme exfoliant et kératolytique.
L'acide glycolique à 70 % est utilisé dans l'industrie textile comme agent de teinture et de tannage.
L'acide glycolique à 70 % est utilisé dans le traitement des textiles, du cuir et des métaux.


L'acide glycolique à 70 % était autrefois le plus couramment utilisé comme peeling chimique par les dermatologues, car parmi tous les AHA, l'acide glycolique a le poids moléculaire le plus bas, ce qui signifie qu'il a la capacité de pénétrer dans la peau encore plus profondément que la plupart des autres AHA, ce qui le rend plus efficace. efficace pour réduire les rides, les cicatrices d’acné, l’hyperpigmentation et améliorer d’autres affections cutanées.


L'acide glycolique à 70 % est utilisé pour les peelings, crèmes, lotions, masques, nettoyants.
En raison de l'acidité de l'acide glycolique à 70 %, le produit final doit être testé pour vérifier son pH.
La plage de pH optimale de l'acide glycolique à 70 % est comprise entre 3,5 et 5,0.


Certains produits en vente libre, après avoir ajouté de l'acide glycolique à 70 %, se sépareront en raison du faible pH et devront être stabilisés.
L'acide glycolique à 70 % a été utilisé dans la préparation du copolymère PLGA-PEG-PLGA (PLGA = poly(lactique/glycolique, PEG = polyéthylène glycol).
L'acide glycolique à 70 % est utilisé comme monomère pour créer du PLGA et d'autres copolymères biocompatibles.


L'acide glycolique à 70 % est souvent utile pour la teinture et le bronzage, et est souvent inclus dans les polymères en émulsion, les solvants et les additifs pour l'encre et la peinture.
L'acide glycolique à 70 % est métabolisé par les cellules in vitro pour devenir de l'acide oxalique qui tue les cellules.
L'acide glycolique 70 % est un acide alpha-hydroxy (AHA) obtenu à partir de la canne à sucre. En raison de sa petite taille, il a un plus grand pouvoir de pénétration, donc un meilleur pelage.


En raison de son excellente capacité à pénétrer dans la peau, l'acide glycolique à 70 % est souvent utilisé dans les produits de soins de la peau, le plus souvent sous forme de peeling chimique.
L'acide glycolique à 70 % est un inhibiteur de la tyrosinase, supprimant la formation de mélanine et conduisant à un éclaircissement de la couleur de la peau.
L'acide glycolique à 70 % est l'AHA naturel le plus couramment utilisé (= acide alpha-hydroxy).


L'acide glycolique à 70 % est utilisé comme intermédiaire dans la synthèse organique et dans plusieurs réactions, telles que l'oxydo-réduction, l'estérification et la polymérisation à longue chaîne.
L'acide glycolique à 70 % est extrait de la canne à sucre, du raisin et des feuilles de vigne.


Le niveau d'utilisation typique de l'acide glycolique à 70 % se situe entre 1 et 20 % (concentration finale de l'acide glycolique).
Pour réaliser un peeling à 10 % d'AHA, utilisez environ 14,5 % d'acide glycolique à 70 %, pour un peeling à 5 % d'AHA, utilisez environ 7,2 %.
Pour un usage domestique, l'Acide Glycolique 70 % n'est pas recommandé pour réaliser des peelings AHA supérieurs à 20 % (équivalent à environ 28,5 % d'acide glycolique).


L'acide glycolique à 70 % est utilisé pour l'éclaircissement de la peau, l'hydratation de la peau, le blanchiment de la peau, le lissage de la peau, l'élimination de la pigmentation, l'équité, l'anti-âge, la nutrition et l'hydratation, l'anti-acné et les boutons, l'élimination des points noirs.
De plus, l'acide glycolique à 70 % est utilisé dans la production de divers produits chimiques, tels que des polymères et des esters, et comme ajusteur de pH dans diverses formulations.


Sa grande pureté et son efficacité font de l'Acide Glycolique 70 % un outil précieux dans de nombreuses applications.
L'acide glycolique à 70 % est synthétisé de nombreuses façons, mais est souvent isolé de la canne à sucre, des ananas et d'autres fruits au goût acide.
L'acide glycolique à 70 % est le plus petit acide alpha-hydroxy (AHA).


Sous sa forme pure, l'acide glycolique 70 % est un solide cristallin incolore.
En raison de son excellente capacité à pénétrer dans la peau, l'acide glycolique à 70 % trouve des applications dans les produits de soins de la peau, le plus souvent sous forme de peeling chimique.
L'acide glycolique à 70 % est également utilisé pour le détatouage.
Dans E coli, l'acide glycolique à 70 % est impliqué dans le métabolisme du glyoxylate et du dicarboxylate.


-Applications de l'acide glycolique 70 %
Les pharmacies ou magasins de produits chimiques ménagers proposent aujourd'hui différents types d'agents et de formulations contenant de l'acide glycolique à 70 %.
Leur application est très large.

L'acide hydroxyacétique est un composant de :
*concentrés conçus pour le nettoyage des carreaux en grès, des joints et des surfaces poreuses,
*préparations spécialisées pour le lavage et la stérilisation des cuves, citernes, *lignes de production ou équipements en contact avec les aliments,
*liquides utilisés pour le nettoyage des sanitaires publics.


-Utilisations de soins de la peau de l'acide glycolique 70 % :
Les dermatologues utilisent couramment l'acide glycolique à 70 % pour le traitement de l'acné et d'autres affections cutanées.
Les produits de soins de la peau à l'acide glycolique à 70 % sont conçus pour pénétrer en toute sécurité dans la peau afin d'exfolier la peau, de réduire les cicatrices d'acné et de réduire les rides.



FONCTIONS DE L'ACIDE GLYCOLIQUE 70 % :
*La solution à 70 % peut être utilisée comme agent de nettoyage.
*Le cristal à 99,5 % peut être utilisé dans la synthèse fine de médicaments.
*L'acide glycolique à 70 % est utilisé comme ingrédient dans les cosmétiques, les adhésifs, les séparateurs d'émulsion de pétrole, les pâtes à souder et les revêtements.



PROPRIÉTÉS CHIMIQUES DE L'ACIDE GLYCOLIQUE 70 % :
L'acide glycolique 70 %, CH20HCOOH, également appelé acide hydroxyacétique, est composé de folioles déliquescentes incolores qui se décomposent à environ 78°C (172 OF).
L'acide glycolique à 70 % est soluble dans l'eau, l'alcool et l'éther.
L'acide glycolique à 70 % est utilisé dans la teinture, le tannage, l'électropolissage et dans l'alimentation.
L'acide glycolique à 70 % est produit en oxydant le glycol avec de l'acide nitrique dilué.



AVANTAGE CLÉ/EFFET PRINCIPAL DE L'ACIDE GLYCOLIQUE 70 % :
*Stimule efficacement la régénération de la peau
*Améliore le système immunitaire de la peau
*Nettoie efficacement les pores obstrués
*Donne à la peau fermeté et élasticité



METHODE DE PRODUCTION DE L'ACIDE GLYCOLIQUE 70 % :
Les marchés cosmétiques et chimiques contemporains seraient difficiles à imaginer sans des substances telles que les AHA, dont l'acide glycolique à 70 %. De quoi est composé ce produit semi-fini ?
Pendant des décennies, diverses méthodes de production d'acide glycolique à 70 % ont été développées.

L'acide glycolique 70 % peut être obtenu, par exemple, par :
Réaction d'un dérivé de l'acide acétique (chloroacétique) avec l'hydroxyde de sodium (NaOH), qui est une base forte.
Évidemment, l’Acide Glycolique 70 % ne sera pas produit immédiatement.

La production d'acide glycolique à 70 % n'est possible que si l'environnement des deux ingrédients réactifs est acidifié.
Une réaction du formaldéhyde avec de l'eau gazeuse (c'est l'une des méthodes les plus populaires de production de masse d'acide glycolique à 70 % ; cependant, l'acquisition du produit semi-fini avec cette méthode génère beaucoup de déchets).



FORMULES CHIMIQUES ET STRUCTURELLES D'ACIDE GLYCOLIQUE 70 % :
La formule développée de l'acide glycolique à 70 % est la suivante : HOCH2COOH.
La formule moléculaire de l'Acide Glycolique 70 % est : C2H4O3.
Les deux formules indiquent que l'acide glycolique à 70 % contient à la fois des groupes carboxyle et hydroxyle, typiques des acides alpha-hydroxyles.



PRÉSENCE D'ACIDE GLYCOLIQUE 70 % :
Les plantes produisent de l'acide glycolique à 70 % lors de la photorespiration.
L'acide glycolique à 70 % est recyclé par conversion en glycine au sein des peroxysomes et en acide tartronique semi-aldéhyde au sein des chloroplastes.



COMMENT RECONNAÎTRE L'ACIDE GLYCOLIQUE 70 % ?
Les caractéristiques de cet Acide Glycolique 70 % sont les suivantes : c'est un solide se présentant sous la forme d'une poudre blanche ou transparente, cristalline et inodore.
L'acide glycolique 70 % se décompose à 100°C et fond à 80°C.
On suppose que l'acide glycolique 70 % a une densité de 1,49 g/cm³ à environ 25°C.



MODE D'EMPLOI DE L'ACIDE GLYCOLIQUE 70 % :
L'Acide Glycolique 70 % est réservé à un usage professionnel.
L'Acide Glycolique 70 % est un acide très fort destiné à être utilisé par les professionnels.
Appliquer 2 ml sur une peau propre et sèche et rincer à l'eau froide dans les 30 secondes.
Appliquez ensuite une solution neutralisante ou une crème hydratante apaisante sur la peau et maintenez l'hydratation.
Acide Glycolique à 70 %. Il est impératif d'appliquer une crème solaire après avoir utilisé le peeling pour protéger la peau fraîchement exfoliée de l'exposition aux UV.



QU'EST-CE QUI D'AUTRE DISTINGUE L'ACIDE GLYCOLIQUE 70 % ?
La solubilité dans l'eau de l'Acide Glycolique 70 % est très bonne et dépend largement de la température du liquide : plus elle est élevée, mieux la poudre se dissoudra pour former une solution.
L'acide glycolique 70 % peut également être dissous dans des alcools : éthanol, méthanol ou acétone.
L'acide glycolique à 70 % réagit avec l'aluminium et les oxydants, ce qui peut même provoquer une inflammation.



AVIS DE L'ACIDE GLYCOLIQUE 70 % :
Les consommateurs contemporains recherchent des produits chimiques éprouvés et de haute qualité, qui produisent des effets rapides et ne provoquent pas d'allergies.
Les gens sont de plus en plus désireux de choisir l’acide glycolique naturel à 70 % et d’utiliser des cosmétiques et des produits chimiques contenant cet ingrédient.
L'Acide Glycolique 70 %, destiné à un usage professionnel, est mondialement reconnu comme substitut à de nombreux autres acides produits artificiellement.
Les installations industrielles utilisent par exemple du C2H4O3 à la place de l'acide glycolique à 70 % qui, une fois utilisé, se transforme en déchet hautement toxique et dangereux.



POURQUOI L'ACIDE GLYCOLIQUE 70 % EST-IL DE PLUS EN PLUS POPULAIRE ?
Les effets de l'acide glycolique 70 % peuvent être constatés en quelques jours.
Grâce à cet Acide Glycolique à 70 %, l'épiderme se régénère plus rapidement et retrouve sa couleur et sa souplesse naturelles.
L'acide glycolique à 70 % peut également être utilisé contre les décolorations, les affections inflammatoires et les cicatrices.
Parmi les ingrédients cosmétiques, on le retrouve sous le nom INCI Glycolic Acid 70 %.



HISTORIQUE DE L'ACIDE GLYCOLIQUE 70 % :
Le nom « Acide Glycolique 70 % » a été inventé en 1848 par le chimiste français Auguste Laurent (1807-1853).
Il a proposé que l'acide aminé glycine, alors appelé glycocolle, pourrait être l'amine d'un acide hypothétique, qu'il a appelé « acide glycolique à 70 % » (acide glycolique).

L'acide glycolique à 70 % a été préparé pour la première fois en 1851 par le chimiste allemand Adolph Strecker (1822-1871) et le chimiste russe Nikolai Nikolaevich Sokolov (1826-1877).
Ils l'ont produit en traitant l'acide hippurique avec de l'acide nitrique et du dioxyde d'azote pour former un ester d'acide benzoïque et d'acide glycolique à 70 % (C6H5C(=O)OCH2COOH), qu'ils ont appelé « acide benzoglycolique » (Benzoglycolsäure ; également acide benzoylglycolique).
Ils ont fait bouillir l'ester pendant des jours avec de l'acide sulfurique dilué, obtenant ainsi de l'acide benzoïque et de l'acide glycolique à 70 % (Glykolsäure).



COMMENT UTILISER L'ACIDE GLYCOLIQUE 70 % :
L'acide glycolique à 70 % est de l'acide glycolique dissous dans l'eau en remuant continuellement.
Ajoutez des conservateurs à la solution.
Ajustez le pH pour éviter que la solution ne devienne instable.



BIENFAITS DE L'ACIDE GLYCOLIQUE 70 % :
*L'acide glycolique à 70 % peut réduire l'apparence des ridules, de la pigmentation irrégulière, des taches de vieillesse et diminuer les pores dilatés.
*L'acide glycolique à 70 % est très utile dans les produits exfoliants comme le peeling à base d'acide alpha-hydroxy, ou dans les crèmes et lotions à faible concentration pour un peeling à base d'acide plus doux.
*L'acide glycolique à 70 % est largement utilisé pour rajeunir la peau en favorisant l'excrétion des vieilles cellules superficielles de la peau.



PRÉPARATION DE L'ACIDE GLYCOLIQUE 70 % :
L'acide glycolique 70 % peut être synthétisé de différentes manières.
Les approches prédominantes utilisent une réaction catalysée du formaldéhyde avec du gaz de synthèse (carbonylation du formaldéhyde), pour son faible coût.
L'acide glycolique à 70 % est également préparé par la réaction de l'acide chloroacétique avec de l'hydroxyde de sodium suivie d'une réacidification.

D'autres méthodes, peu utilisées, comprennent l'hydrogénation de l'acide oxalique et l'hydrolyse de la cyanhydrine dérivée du formaldéhyde.
Certains des acides glycoliques à 70 % actuels ne contiennent pas d'acide formique.
L'acide glycolique à 70 % peut être isolé de sources naturelles, telles que la canne à sucre, la betterave sucrière, l'ananas, le cantaloup et les raisins non mûrs.
L'acide glycolique à 70 % peut également être préparé à l'aide d'un procédé biochimique enzymatique qui peut nécessiter moins d'énergie.



PROPRIÉTÉS DE L'ACIDE GLYCOLIQUE 70 % :
L'acide glycolique à 70 % est légèrement plus puissant que l'acide acétique en raison du pouvoir d'attraction des électrons du groupe hydroxyle terminal.
Le groupe carboxylate peut se coordonner avec des ions métalliques, formant des complexes de coordination.
Il convient de noter en particulier les complexes avec Pb2+ et Cu2+ qui sont nettement plus puissants que les complexes avec d'autres acides carboxyliques.
Cela indique que le groupe hydroxyle est impliqué dans la formation de complexes, éventuellement avec la perte du proton de l'acide glycolique à 70 %.



PRÉPARATION DE L'ACIDE GLYCOLIQUE 70 % :
Il existe différentes méthodes de préparation pour synthétiser l'Acide Glycolique 70 %.
Cependant, la méthode la plus courante est la réaction catalysée du formaldéhyde avec le gaz de synthèse, qui coûte moins cher.

L'acide glycolique à 70 % peut être préparé lorsque l'acide chloroacétique réagit avec l'hydroxyde de sodium et subit une réacidification. La réduction électrolytique de l’acide oxalique pourrait également synthétiser ce composé.
L'acide glycolique à 70 % peut être séparé de sources naturelles comme la canne à sucre, la betterave sucrière, l'ananas, le cantaloup et les raisins non mûrs.
L'acide glycolique à 70 % peut être préparé en hydrolysant la cyanhydrine dérivée du formaldéhyde.



BIENFAITS DE L'ACIDE GLYCOLIQUE 70 % :
L'acide glycolique à 70 % résout les problèmes de peau en exfoliant les cellules mortes de la peau qui s'accumulent à la surface de l'épiderme et contribuent à une peau terne, décolorée et inégale.



SYNTHÈSE ORGANIQUE D'ACIDE GLYCOLIQUE 70 % :
L'acide glycolique à 70 % est un intermédiaire utile pour la synthèse organique, dans une gamme de réactions comprenant : l'oxydo-réduction, l'estérification et la polymérisation à longue chaîne.
L'acide glycolique à 70 % est utilisé comme monomère dans la préparation de l'acide polyglycolique et d'autres copolymères biocompatibles (par exemple PLGA).

Sur le plan commercial, les dérivés importants comprennent les esters méthyliques (CAS# 96-35-5) et éthyliques (CAS# 623-50-7) qui sont facilement distillables (points d'ébullition 147-149 °C et 158-159 °C, respectivement), contrairement à l'acide parent.
L'ester butylique (point d'ébullition 178-186 °C) est un composant de certains vernis, souhaitable car il est non volatil et possède de bonnes propriétés de dissolution.



PARENTS ALTERNATIFS D'ACIDE GLYCOLIQUE 70 % :
*Acides monocarboxyliques et dérivés
*Acides carboxyliques
*Alcools primaires
*Oxydes organiques
*Dérivés d'hydrocarbures
*Composés carbonylés



SUBSTITUANTS DE L'ACIDE GLYCOLIQUE 70 % :
*Acide alpha-hydroxy
*Acide monocarboxylique ou dérivés
*Acide carboxylique
*Dérivé de l'acide carboxylique
*Composé organique de l'oxygène
*Oxyde organique
*Dérivé d'hydrocarbure
*Alcool primaire
*Composé organooxygéné
*Groupe carbonyle
*Alcool
*Composé aliphatique acyclique



PRÉPARATION DE L'ACIDE GLYCOLIQUE 70 % :
L'acide glycolique à 70 % est isolé de sources naturelles et est disponible à peu de frais.
L'acide glycolique à 70 % peut être préparé par réaction de l'acide chloroacétique avec de l'hydroxyde de sodium suivie d'une réacidification.
L'acide glycolique à 70 % peut également être préparé à l'aide d'un processus biochimique enzymatique qui produit moins d'impuretés par rapport à la synthèse chimique traditionnelle, nécessite moins d'énergie dans la production et produit moins de coproduits.



PROPRIÉTÉS CHIMIQUES DE L'ACIDE GLYCOLIQUE 70 % :
L'acide glycolique à 70 % est utilisé comme intermédiaire dans la synthèse organique et dans plusieurs réactions, telles que l'oxydo-réduction, l'estérification et la polymérisation à longue chaîne.
L'acide glycolique à 70 % est utilisé comme monomère dans la préparation de l'acide poly(lactique-co-glycolique) (PLGA).
L'acide glycolique à 70 % réagit avec l'acide lactique pour former du PLGA par copolymérisation par ouverture de cycle.
L'acide polyglycolique (PGA) est préparé à partir du monomère acide glycolique à 70 % par polycondensation ou polymérisation par ouverture de cycle.



LES BIENFAITS DE L'ACIDE GLYCOLIQUE 70 % :
Exfolie les cellules mortes de la peau pour révéler une peau plus douce et plus lisse
- L'acide glycolique à 70 % agit en desserrant la liaison entre les cellules mortes de la peau, leur permettant ainsi de se détacher.

Réduit l'acné :
- en favorisant la desquamation ou la desquamation des cellules à la surface de la peau et en tapissant les pores, l'Acide Glycolique 70 % prévient la formation de pores obstrués ; il possède également des propriétés antibactériennes et anti-inflammatoires.

Stimule la production de collagène de l’intérieur :
- L'acide glycolique à 70 % agit sur les couches profondes de la peau pour stimuler la production de collagène.
Vous remarquerez une peau lisse presque immédiatement, mais l'acide glycolique à 70 % peut prendre un tout petit peu de temps pour remarquer une amélioration de ces rides et ridules.



PRÉPARATION DE L'ACIDE GLYCOLIQUE 70 % :
Il existe différentes méthodes de préparation pour synthétiser l'Acide Glycolique 70 %.
Cependant, la méthode la plus courante est la réaction catalysée du formaldéhyde avec le gaz de synthèse, qui coûte moins cher.
L'acide glycolique à 70 % peut être produit lorsque l'acide chloroacétique réagit avec l'hydroxyde de sodium puis subit une réacidification.

L'acide glycolique 70 % peut également être synthétisé par réduction électrolytique de l'acide oxalique.
L'acide glycolique à 70 % peut être séparé de sources naturelles comme la canne à sucre, la betterave sucrière, l'ananas, le cantaloup et les raisins non mûrs.
L'acide glycolique à 70 % peut être préparé en hydrolysant la cyanhydrine dérivée du formaldéhyde.



ACIDE CHIMIQUE, GLYCOLIQUE 70 % :
L'acide glycolique 70 %, en raison de son groupe OH, réagit avec les halogénures d'hydrogène, tels que le chlorure d'hydrogène, pour donner leur acide monohaloacétique respectif, en l'occurrence l'acide chloroacétique.
L'acide glycolique à 70 % est légèrement plus puissant que l'acide acétique en raison du pouvoir d'attraction des électrons du groupe hydroxyle terminal.

Le groupe carboxylate peut se coordonner avec des ions métalliques formant des complexes de coordination.
Il convient de noter en particulier les complexes avec Pb2+ et Cu2+ qui sont nettement plus puissants que les complexes avec d'autres acides carboxyliques.
Cela indique que le groupe hydroxyle est impliqué dans la formation de complexes, éventuellement avec la perte de son proton.



ACIDE PHYSIQUE, GLYCOLIQUE 70 % :
L'acide glycolique à 70 % est un solide incolore, très soluble dans l'eau.
L'acide glycolique à 70 % est inodore.



BIENFAITS DE L'ACIDE GLYCOLIQUE 70 % :
*L'acide glycolique à 70 % peut réduire l'apparence des ridules, de la pigmentation irrégulière, des taches de vieillesse et diminuer les pores dilatés.
*L'acide glycolique à 70 % est très utile dans les produits exfoliants comme le peeling à base d'acide alpha-hydroxy, ou dans les crèmes et lotions à faible concentration pour un peeling à base d'acide plus doux.
*L'acide glycolique à 70 % est largement utilisé pour rajeunir la peau en favorisant l'excrétion des vieilles cellules superficielles de la peau.



PRÉPARATION DE L'ACIDE GLYCOLIQUE 70 % :
L'acide glycolique à 70 % est souvent préparé par réaction de l'acide chloroacétique avec de l'hydroxyde de sodium, suivie d'une réacidification.
Cl-CH2COOH + 2 NaOH → OH-CH2COONa + NaCl + H2O
OH-CH2COONa + HCl → OH-CH2COOH + NaCl

Une autre voie implique la réaction du cyanure de potassium avec le formaldéhyde.
Le glycolate de potassium obtenu est traité avec de l'acide et purifié.
L'acide glycolique à 70 % a été historiquement préparé pour la première fois en traitant l'acide hippurique avec de l'acide nitrique et du dioxyde d'azote.

Cela forme un ester d'acide benzoïque et d'acide glycolique à 70 %, qui est hydrolysé en acide glycolique en le faisant bouillir dans de l'acide sulfurique.
L'hydrogénation de l'acide oxalique est une autre voie.
L'acide glycolique à 70 % peut être isolé de sources naturelles, telles que la canne à sucre, la betterave sucrière, l'ananas, le cantaloup et les raisins non mûrs.



INCORPORATION DE L'ACIDE GLYCOLIQUE À 70 % DANS VOTRE RÉGIME QUOTIDIEN
Tous les types de peau peuvent tolérer l'utilisation de l'acide glycolique à 70 % ; il convient mieux aux peaux grasses ou à tendance acnéique



FAITS SCIENTIFIQUES DE L'ACIDE GLYCOLIQUE 70 % :
L'acide glycolique 70 % et l'acide lactique sont des acides alpha-hydroxy (AHA).
Ils peuvent être naturels ou synthétiques.
On les trouve souvent dans des produits destinés à améliorer l’apparence générale de la peau.
L'acide glycolique à 70 % est le plus largement utilisé du groupe et est généralement fabriqué à partir de canne à sucre.
L'acide lactique, dérivé principalement du lait, remonte à Cléopâtre, qui aurait utilisé du lait aigre sur sa peau.



QU'EST-CE QUE L'ACIDE GLYCOLIQUE 70 % ?
L'acide glycolique et l'acide lactique sont des acides organiques naturels également connus sous le nom d'acides alpha-hydroxy ou AHA.
Les sels d'Acide Glycolique 70 % (Glycolate d'Ammonium, Glycolate de Sodium), les sels d'Acide Lactique (Lactate d'Ammonium, Lactate de Calcium, Potassiu
Lactate, Lactate de sodium, TEA-Lactate) et les esters de l'acide lactique (Lactate de méthyle, Lactate d'éthyle, Lactate de butyle, Lactate de lauryle, Lactate de myristyle, Lactate de cétyle) peuvent également être utilisés dans les cosmétiques et les produits de soins personnels.
Dans les cosmétiques et les produits de soins personnels, ces ingrédients sont utilisés dans la formulation de crèmes hydratantes, de produits nettoyants et d’autres produits de soins de la peau, ainsi que dans le maquillage, les shampooings, les teintures et colorations capillaires et autres produits de soins capillaires.



ACIDE GLYCOLIQUE 70 % VS. ACIDES INORGANIQUES :
L'acide glycolique à 70 % a remplacé les acides minéraux dans de multiples applications pour éviter la corrosivité et la toxicité élevées des acides inorganiques forts.
L'acide glycolique à 70 % est couramment utilisé dans les nettoyants pour béton et maçonnerie, remplaçant la longue histoire chlorhydrique dans cette application.
La pénétration élevée et les dommages limités aux surfaces métalliques et aux plates-formes des camions font de l'acide glycolique 70 % une meilleure option que les acides minéraux dans de telles applications.



ACIDE GLYCOLIQUE 70 % VS. ACIDES ORGANIQUES:
L'acide glycolique à 70 % contient la plus petite molécule de la famille des acides alpha-hydroxy (AHA), il offre donc une pénétration plus profonde et agit plus rapidement que les autres acides organiques, notamment les acides lactique, citrique et maléique.

L'acide glycolique à 70 % est également préféré à de nombreux acides bêta-hydroxy (BHA), car il améliore l'hydratation de la peau et réduit les signes visibles des dommages causés par le soleil et des rides dues au vieillissement.
L'acide glycolique à 70 % est un excellent choix pour remplacer les acides citrique, formique et acétique dans les applications industrielles en raison de son efficacité de détartrage rapide combinée à ses performances de chélation supérieures.



PROFIL CHIMIQUE DE L'ACIDE GLYCOLIQUE 70 % :
L'acide glycolique à 70 % est un acide vert facilement biodégradable, sans COV et moins corrosif que les acides inorganiques et de nombreux autres acides organiques.



ACIDE GLYCOLIQUE BIODÉGRADABLE 70 % : AVIS ET BIENFAITS :
De nombreux fabricants estiment que l'acide glycolique en poudre à 70 %, dérivé de sources naturelles, constitue une excellente alternative aux produits chimiques agressifs.
L'acide glycolique 70 % a un domaine d'application très large ; lorsqu'il est utilisé dans des proportions et des conditions appropriées, il n'est pas nocif pour l'homme ou l'environnement.

De plus, l'acide glycolique biodégradable à 70 % pour le visage, ou un liquide nettoyant contenant cet ingrédient, n'augmentent pas la quantité de déchets toxiques.
Ils sont uniquement constitués de matières premières d'origine naturelle, qui se décomposent rapidement sous l'influence des micro-organismes.
Les déchets végétaux restant après la production peuvent être transformés, par exemple, en compost sans occuper d'espace supplémentaire pour les décharges.



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES et CHIMIQUES de l'ACIDE GLYCOLIQUE 70 % :
Aspect : Solution jaune clair à ambre clair
Titrage avec NaOH : 65 à 72 % p/p
CG : ≥94 %
Excès énantiomérique : ≥97,5 % (GC)
Point de fusion : 10,0°C
Point d'ébullition : 113,0 °C
Couleur jaune
Formule linéaire : CH2OHCOOH
Poids de la formule : 76,04
Pourcentage de pureté : 70 %
Densité : 1,2700 g/mL
Forme physique : solution
Gravité spécifique : 1,27

Nom chimique ou matériau : Acide glycolique, 70 % dans l'eau
Poids moléculaire : 76,05 g/mol
XLogP3 : -1,1
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 2
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 3
Nombre de liaisons rotatives : 1
Masse exacte : 76,016043985 g/mol
Masse monoisotopique : 76,016043985 g/mol
Surface polaire topologique : 57,5 Å ²
Nombre d'atomes lourds : 5
Frais formels : 0
Complexité : 40,2
Nombre d'atomes d'isotopes : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes définis : 0
Nombre de stéréocentres atomiques non définis : 0

Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison non défini : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 1
Le composé est canonisé : oui
Point d'ébullition : 112 °C (1013 hPa)
Densité : 1,26 g/cm3 (20 °C)
Point de fusion : 10 °C
Valeur pH : 0,5 (700 g/l, H₂O, 20 °C)
Pression de vapeur : 27,5 hPa (25 °C)
Couleur : liquide incolore
Dosage (acidimétrique) : 69,0 - 74,0 %
Densité : (d 20 °C/ 4 °C) 1,260 - 1,280
Métaux lourds (en Pb) : ≤ 3 ppm
Indice de réfraction (n 20°/D) : 1,410 - 1,415
Valeur pH : 0,0 - 1,0

Formule chimique : C2H4O3
Masse molaire : 76,05 g/mol
Aspect : Poudre blanche ou cristaux incolores
Densité : 1,49 g/cm3
Point de fusion : 75 °C (167 °F ; 348 K)
Point d'ébullition : se décompose
Solubilité dans l'eau : solution à 70 %
Solubilité dans d'autres solvants : Alcools, acétone,
acide acétique et acétate d'éthyle
log P : −1,05
Acidité (pKa) : 3,83

État physique : liquide
Couleur : Aucune donnée disponible
Odeur : Aucune donnée disponible
Point de fusion/point de congélation :
Point/intervalle de fusion : 10 °C
Point d'ébullition initial et intervalle d'ébullition 112 °C
Inflammabilité (solide, gaz) : Aucune donnée disponible
Limites supérieures/inférieures d'inflammabilité ou d'explosivité : Aucune donnée disponible
Point d'éclair : Aucune donnée disponible
Température d'auto-inflammation : Aucune donnée disponible
Température de décomposition : Aucune donnée disponible
pH : Aucune donnée disponible

Viscosité
Viscosité, cinématique: Aucune donnée disponible
Viscosité, dynamique: Aucune donnée disponible
Solubilité dans l'eau : Aucune donnée disponible
Coefficient de partage : n-octanol/eau : Aucune donnée disponible
Pression de vapeur : Aucune donnée disponible
Densité : 1,25 g/mL à 25 °C
Densité relative : Aucune donnée disponible
Densité de vapeur relative : Aucune donnée disponible
Caractéristiques des particules : Aucune donnée disponible
Propriétés explosives : Non classé comme explosif.
Propriétés oxydantes : aucune

Autres informations de sécurité : Aucune donnée disponible
Nom du produit : Acide Glycolique
Autre nom : Acide hydroxyacétique
EINECS : 201-180-5
Point d'ébullition : 112 °C
Pureté : 99 % de cristal blanc ; Solution jaunâtre à 70 %
Échantillon : gratuit
Numéro CAS : 79-14-1
Numéro CE : 201-180-5
Formule de Hill : C₂H₄O₃
Formule chimique : HOCH₂COOH
Masse molaire : 76,05 g/mol

Code SH : 2918 19 98
Point d'ébullition : 100 °C (décomposition)
Densité : 1,49 g/cm3 (25 °C)
Point d'éclair : >300 °C (décomposition)
Point de fusion : 78 - 80 °C
Valeur pH : 2 (50 g/l, H₂O, 20 °C)
Pression de vapeur : 0,00093 hPa (25 °C)
Densité apparente : 600 kg/m3
Point de fusion : 75-80 °C (lit.)
Point d'ébullition : 112 °C
Densité : 1,25 g/mL à 25 °C
pression de vapeur : 10,8 hPa (80 °C)

indice de réfraction : n20/D 1,424
Point d'éclair : 112°C
Température de stockage : Conserver en dessous de +30°C.
solubilité : H2O : 0,1 g/mL, clair
pka : 3,83 (à 25 ℃ )
formulaire : Solution
couleur : Blanc à blanc cassé
PH : 2 (50 g/l, H2O, 20 ℃ )
Odeur : à 100,00 %. inodore, beurré très doux
Type d'odeur : beurrée
Viscosité : 6,149 mm2/s

Solubilité dans l'eau : SOLUBLE
Sensible : Hygroscopique
Merck : 14 4498
Numéro de référence : 1209322
Stabilité : Stable.
Incompatible avec les bases, les agents oxydants et les agents réducteurs.
InChIKey : AEMRFAOFKBGASW-UHFFFAOYSA-N
LogP : -1,07 à 20 ℃
Additifs indirects utilisés dans les substances en contact avec les aliments : ACIDE GLYCOLIQUE
FDA 21 CFR : 175.105
Référence de la base de données CAS : 79-14-1 (référence de la base de données CAS)
Scores alimentaires de l'EWG : 1-4
Dictionnaire NCI des termes sur le cancer : acide glycolique
FDA UNII : 0WT12SX38S
Référence chimique NIST : Acide acétique, hydroxy-(79-14-1)

Système d'enregistrement des substances de l'EPA : Acide glycolique (79-14-1)
Loi sur la liberté d'information sur les pesticides (FOIA) : acide glycolique
Point de fusion : 10,0°C
Point d'ébullition : 113,0°C
Couleur jaune
Formule linéaire : CH2OHCOOH
Poids de la formule : 76,04
Pourcentage de pureté : 70 %
Densité : 1,2700 g/mL
Forme physique : solution
Gravité spécifique : 1,27
Nom chimique ou matériau : Acide glycolique, 70 % dans l'eau

Formule chimique : C2H4O3
Poids : Moyenne : 76,0514
Monoisotopique : 76.016043994
Clé InChI : AEMRFAOFKBGASW-UHFFFAOYSA-N
InChI : InChI=1S/C2H4O3/c3-1-2(4)5/h3H,1H2,(H,4,5)
Numéro CAS : 79-14-1
Nom IUPAC : acide 2-hydroxyacétique
Nom traditionnel IUPAC : acide glycolique
SOURIRES : OCC(O)=O
Solubilité dans l'eau : 608 g/L
logP : -1
logP : -1
logS : 0,9

pKa (acide le plus fort) : 3,53
pKa (Base la plus forte) : -3,6
Charge physiologique : -1
Nombre d'accepteurs d'hydrogène : 3
Nombre de donneurs d'hydrogène : 2
Surface polaire : 57,53 Ų
Nombre de liaisons rotatives : 1
Réfractivité : 14,35 m³•mol⁻¹
Polarisabilité : 6,2 ų
Nombre de sonneries : 0
Biodisponibilité : 1
Règle de cinq : Oui
Filtre Ghose: Oui
Règle de Veber : Oui
Règle de type MDDR : Oui



PREMIERS SECOURS ACIDE GLYCOLIQUE 70 % :
-Description des premiers secours :
*Conseils généraux :
Les secouristes doivent se protéger.
Montrer cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.
*En cas d'inhalation :
Après inhalation :
Air frais.
Appelez un médecin.
*En cas de contact avec la peau :
Enlever immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau avec de l'eau/une douche.
Appelez immédiatement un médecin.
*En cas de contact visuel :
Après contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau.
Appelez immédiatement un ophtalmologiste.
Retirez les lentilles de contact.
*En cas d'ingestion:
Après avoir avalé :
Faire boire de l'eau à la victime (deux verres au maximum).
-Indication des éventuels soins médicaux immédiats et traitements particuliers nécessaires :
Pas de données disponibles



MESURES EN CAS DE DISPERSION ACCIDENTELLE d'ACIDE GLYCOLIQUE 70 % :
-Précautions environnementales:
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
-Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Couvrir les canalisations.
Collectez, liez et pompez les déversements.
Respecter les éventuelles restrictions matérielles.
Ramasser avec un matériau absorbant les liquides.
Éliminer correctement.
Nettoyer la zone touchée.



MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE de l'ACIDE GLYCOLIQUE 70 % :
-Moyens d'extinction:
* Moyens d'extinction inappropriés :
Pour cette substance/mélange, aucune limitation concernant les agents extincteurs n'est indiquée.
-Plus d'informations :
Empêcher l'eau d'extinction d'incendie de contaminer les eaux de surface ou le système d'eau souterraine.



CONTRÔLE DE L'EXPOSITION/PROTECTION INDIVIDUELLE à l'ACIDE GLYCOLIQUE 70 % :
-Paramètres de contrôle:
--Ingrédients avec paramètres de contrôle sur le lieu de travail :
-Contrôles d'exposition:
--Équipement de protection individuelle:
*Protection des yeux/du visage :
Utiliser un équipement de protection des yeux.
Lunettes de sécurité bien ajustées
*Protection de la peau :
requis
*Protection du corps :
vêtements de protection
*Protection respiratoire:
Type de filtre recommandé : Type de filtre ABEK
-Contrôle de l'exposition environnementale :
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.



MANIPULATION et STOCKAGE de l'ACIDE GLYCOLIQUE 70 % :
-Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
*Conditions de stockage:
Hermétiquement fermé.
*Classe de stockage :
Classe de stockage (TRGS 510) : 8B : Incombustible,



STABILITÉ et RÉACTIVITÉ de l'ACIDE GLYCOLIQUE 70 % :
-Réactivité:
Pas de données disponibles
-Stabilité chimique:
Le produit est chimiquement stable dans des conditions ambiantes standards (température ambiante).
-Possibilité de réactions dangereuses:
Pas de données disponibles
-Conditions à éviter :
Pas d'information disponible




ACIDE GLYCOLIQUE 70%
L'acide glycolique à 70 % est une solution d'acide glycolique dans l'eau, où la concentration en acide glycolique est de 70 %.
L'acide glycolique lui-même est un acide alpha-hydroxy (AHA) de formule chimique C ₂ H ₄ O ₃ .
L'acide glycolique à 70 % est dérivé de sources naturelles, comme la canne à sucre, et est connu pour ses propriétés exfoliantes.

Numéro CAS : 79-14-1
Numéro CE : 201-180-5

Acide glycolique, acide hydroxyacétique, acide hydroxyéthanoïque, acide alpha-hydroxyacétique, acide 2-hydroxyéthanoïque, acide glycolique, acide hydroacétique, acide alpha-hydroxyéthanoïque, acide 2-hydroxyacétique, acide hydroxyacétique, acidum hydroxyaceticum, acide glycolique, acidum glycolicum, AHA, EGHPA , acide alpha-hydroxy-acétique, acide hydroxy-acétique, acide hydroxyéthanoïque, hydroxyéthanoate, solution d'acide glycolique, acide glycolique USP, acide glycolique FCC, acide glycolique de qualité cosmétique, acide glycolique de qualité pharmaceutique, acide glycolique de qualité technique, acide glycolique de haute pureté, acide glycolique 70%, acide glycolique 99%, acide glycolique 90%, acide glycolique 80%, acide glycolique 30%, acide glycolique 10%, acide glycolique 50%, acide glycolique 60%, lotion à l'acide glycolique, crème à l'acide glycolique, acide glycolique gel, peeling à l'acide glycolique, tonique à l'acide glycolique, nettoyant à l'acide glycolique, sérum à l'acide glycolique, hydratant à l'acide glycolique, exfoliant à l'acide glycolique, peeling chimique à l'acide glycolique, soin de la peau à l'acide glycolique, anti-âge à l'acide glycolique, éclaircissant à l'acide glycolique, rajeunissant à l'acide glycolique, resurfaçage à l'acide glycolique, traitement de l'acné à l'acide glycolique, réduction des rides à l'acide glycolique, affinage des pores à l'acide glycolique, exfoliation chimique à l'acide glycolique, acide alpha-hydroxy acide glycolique, source naturelle d'acide glycolique, acide glycolique dérivé de la canne à sucre, acide glycolique d'origine végétale, acide glycolique de fruit .



APPLICATIONS


L'acide glycolique à 70 % trouve une application étendue dans les peelings chimiques, offrant une exfoliation contrôlée pour le rajeunissement de la peau.
L'acide glycolique à 70 % est un ingrédient clé des nettoyants exfoliants, aidant à éliminer les cellules mortes de la peau pour un teint plus lumineux.
L'acide glycolique à 70 % est généralement présent dans les toniques, aidant à équilibrer les niveaux de pH de la peau et à affiner la texture.

Dans les sérums anti-âge, l'acide glycolique contribue à réduire les rides et ridules pour une apparence plus jeune.
Efficace pour lutter contre l’hyperpigmentation, c’est un composant précieux des produits éclaircissants pour la peau.

Les formulations anti-acnéiques contiennent souvent de l’acide glycolique pour désobstruer les pores et prévenir les éruptions cutanées.
L'acide glycolique à 70 % est présent dans les crèmes hydratantes, utilisant ses propriétés humectantes pour l'hydratation de la peau.
Les masques de nuit à l'acide glycolique offrent une exfoliation et une hydratation soutenues pendant la période de restauration de la peau.
Les correcteurs de taches brunes contiennent souvent de l'acide glycolique pour cibler et réduire l'hyperpigmentation.

Les baumes et traitements pour les lèvres utilisent de l'acide glycolique pour une exfoliation douce afin de maintenir des lèvres douces et lisses.
L'acide glycolique à 70 % contribue à clarifier les shampooings, en aidant à éliminer l'accumulation de produit sur les cheveux et le cuir chevelu.
L'acide glycolique à 70 % est utilisé dans les shampooings antipelliculaires pour ses bienfaits potentiels sur le cuir chevelu.
L'acide glycolique à 70 % est un ingrédient courant dans les crèmes pour les yeux, qui traite les signes du vieillissement dans la zone délicate des yeux.

Présent dans les lotions pour le corps, l'acide glycolique à 70 % contribue à rendre la peau plus lisse et plus douce sur diverses parties du corps.
Dans les gommages corporels, l'acide glycolique 70 % offre un traitement exfoliant intégral pour le renouvellement de la peau.
L'acide glycolique à 70 % est utilisé dans les masques pour le visage pour un effet exfoliant supplémentaire, favorisant un teint revitalisé.
Les masques purifiants pour la peau contiennent souvent de l'acide glycolique pour détoxifier et revitaliser la peau.

L'acide glycolique à 70 % est un composant des bases pour le visage, créant une toile plus lisse pour l'application du maquillage.
Les produits de soins intimes peuvent contenir de l'acide glycolique pour une exfoliation douce des zones sensibles.
Les produits de soins capillaires contiennent de l'acide glycolique pour la santé du cuir chevelu, favorisant un environnement propre et équilibré.
L'acide glycolique à 70 % est présent dans les crèmes solaires, améliorant ainsi l'efficacité globale de la protection solaire.
Il est utilisé dans les lingettes de soin de la peau, offrant une solution d’exfoliation pratique et rapide.

L'acide glycolique à 70 % est inclus dans les sérums pour le cuir chevelu, favorisant un environnement sain du cuir chevelu et la croissance des cheveux.
Les traitements exfoliants du cuir chevelu utilisent de l’acide glycolique pour lutter contre les pellicules et favoriser un cuir chevelu sain.
Les brumes rafraîchissantes pour le visage contiennent souvent de l’acide glycolique, offrant une hydratation en déplacement avec des bienfaits supplémentaires pour la peau.

L'acide glycolique à 70 % est un ingrédient clé des sérums exfoliants, offrant un traitement quotidien pour une peau plus lisse et plus éclatante.
L'acide glycolique à 70 % est couramment utilisé dans les crèmes pour les pieds et les gommages exfoliants pour traiter la texture rugueuse de la peau des pieds.
L'acide glycolique à 70% est présent dans les crèmes pour les mains, contribuant au rajeunissement de la peau des mains.

Dans les gommages pour les lèvres, l'acide glycolique à 70 % offre une exfoliation douce pour des lèvres plus douces et plus lisses.
L'acide glycolique à 70 % est utilisé dans les brumes pour le visage, fournissant un spritz rafraîchissant et hydratant avec des bienfaits supplémentaires pour la peau.
L'acide glycolique à 70 % est un composant précieux des sérums conçus pour cibler des problèmes de peau spécifiques tels que les taches brunes ou le teint irrégulier.
L'acide glycolique à 70 % est inclus dans les tampons pré-imbibés pour une exfoliation pratique et contrôlée.

L'acide glycolique à 70 % est couramment présent dans les lotions post-épilation, aidant à apaiser la peau et à prévenir les poils incarnés.
L'acide glycolique à 70 % est utilisé dans les lavages et nettoyants intimes, offrant une exfoliation douce pour les zones sensibles.
L'acide glycolique à 70 % est présent dans les poudres pour le visage, contribuant aux propriétés d'absorption du sébum et de lissage de la peau.

Présent dans les peelings du visage, l’acide glycolique offre des soins intensifs de renouvellement cutané.
L'acide glycolique à 70 % est un composant des huiles pour cuticules, contribuant aux soins et à la nutrition ciblés pour des ongles sains.
L'acide glycolique à 70 % est utilisé dans les produits de soin après tatouage, aidant à la cicatrisation de la peau et réduisant les irritations.

Dans les crèmes anti-cellulite, il contribue à la fermeté et à la tonicité de la peau pour un aspect plus lisse.
L'acide glycolique est présent dans les crèmes contre les vergetures, favorisant une meilleure élasticité de la peau.

L'acide glycolique à 70 % est utilisé dans les masques pour les yeux, qui traitent les signes de fatigue et les ridules autour des yeux.
L'acide glycolique à 70 % se trouve couramment dans les nettoyants pour le corps, offrant une exfoliation complète du corps pour une peau renouvelée.
L'acide glycolique à 70 % est inclus dans les traitements localisés pour une application ciblée sur des zones spécifiques présentant des problèmes de soin de la peau.

L'acide glycolique à 70 % est un composant des brosses exfoliantes du cuir chevelu, offrant une combinaison d'exfoliation physique et chimique.
Présent dans les sérums corporels, il contribue à un effet global régénérant et éclaircissant de la peau.

L'acide glycolique à 70 % est utilisé dans les nettoyants pour le visage, offrant une exfoliation quotidienne pour un teint clair et rafraîchi.
L'acide glycolique à 70 % est présent dans les crèmes éclaircissantes pour les aisselles, contribuant à un teint plus uniforme.

L'acide glycolique à 70 % est couramment utilisé dans les gels rafraîchissants pour les yeux pour un effet rafraîchissant et dégonflant.
L'acide glycolique à 70 % est inclus dans les adoucissants pour cuticules, aidant à éliminer en douceur l'accumulation de cuticules.

L'acide glycolique à 70 % se trouve dans les patchs pour le visage, offrant un traitement ciblé pour des problèmes de peau spécifiques.

L'acide glycolique à 70 % est présent dans les patchs de traitement localisé pour un soin ciblé des imperfections d'acné individuelles.
L'acide glycolique à 70 % est couramment utilisé dans les formulations d'eau micellaire, offrant une solution de démaquillage douce et efficace.

L'acide glycolique à 70 % est présent dans les traitements exfoliants du cuir chevelu, traitant des desquamations et favorisant un cuir chevelu sain.
Dans les bases pour le visage, l'acide glycolique à 70 % contribue à une surface cutanée plus lisse pour une meilleure application du maquillage.

L'acide glycolique à 70 % est utilisé dans les gommages du cuir chevelu pour une exfoliation en profondeur et le maintien d'un cuir chevelu sain.
L'acide glycolique à 70 % est présent dans les soins exfoliants sans rinçage, tels que les sérums et les crèmes, pour un renouvellement cutané à long terme.
L'acide glycolique à 70 % est couramment utilisé dans les peelings et les masques pour les pieds, ciblant les zones calleuses pour des pieds plus lisses.
L'acide glycolique à 70 % est ajouté aux crèmes pour cuticules, contribuant au maintien d'ongles sains et de la peau environnante.

Dans les masques de nuit, l'acide glycolique à 70 % offre une exfoliation et une hydratation soutenues pendant que la peau se repose.
L'acide glycolique à 70 % se trouve dans les désinfectants pour les mains, contribuant à la fois à la désinfection et au conditionnement de la peau.
L'acide glycolique à 70 % est utilisé dans les lavages et nettoyants intimes, offrant une exfoliation douce des zones sensibles.

L'acide glycolique à 70 % est présent dans les produits de soin après tatouage, favorisant la cicatrisation de la peau et réduisant les irritations.
L'acide glycolique à 70 % est utilisé en combinaison avec d'autres acides alpha-hydroxy pour des effets exfoliants améliorés.

L'acide glycolique à 70 % est un composant clé des peelings du visage, qui répond aux problèmes cutanés les plus intenses.
L'acide glycolique à 70 % se trouve dans les gels anti-acné, offrant un traitement ciblé contre les imperfections et les éruptions cutanées.

L'acide glycolique 70% est utilisé dans les shampoings antipelliculaires pour ses potentiels bienfaits sur le cuir chevelu.
L'acide glycolique 70% est ajouté aux démaquillants pour sa capacité à dissoudre le maquillage et à rafraîchir la peau.
L'acide glycolique à 70 % est utilisé en association avec des rétinoïdes pour un effet synergique dans les formulations anti-âge.

L'acide glycolique à 70 % est présent dans les gommages pour les lèvres, offrant une exfoliation douce pour des lèvres plus lisses.
L'acide glycolique à 70 % se trouve dans les formulations de protection solaire, aidant à prévenir les dommages induits par le soleil.
L'acide glycolique à 70 % est utilisé dans les huiles pour cuticules pour des soins et une nutrition ciblés.

L'acide glycolique à 70 % est utilisé dans les crèmes contre les vergetures, contribuant à améliorer l'élasticité de la peau.
L'acide glycolique à 70 % est présent dans les peelings pour les mains pour un traitement de rajeunissement des mains plus intensif.

L'acide glycolique à 70 % est utilisé dans les nettoyants pour son exfoliation quotidienne efficace mais douce.
Dans les traitements exfoliants du cuir chevelu, il combat les pellicules et favorise un environnement sain pour le cuir chevelu.



DESCRIPTION


L'acide glycolique à 70 % est une solution d'acide glycolique dans l'eau, où la concentration en acide glycolique est de 70 %.
L'acide glycolique lui-même est un acide alpha-hydroxy (AHA) de formule chimique C ₂ H ₄ O ₃ .
L'acide glycolique à 70 % est dérivé de sources naturelles, comme la canne à sucre, et est connu pour ses propriétés exfoliantes.

Dans les soins de la peau, l’acide glycolique est largement utilisé pour sa capacité à favoriser le renouvellement cutané, à améliorer la texture et à répondre à divers problèmes cutanés.
La concentration de 70 % indique une résistance relativement élevée, et les solutions avec cette concentration sont souvent utilisées dans des environnements professionnels, tels que les cabinets de dermatologues ou les cliniques de soins de la peau, pour les peelings chimiques et les traitements cutanés plus intensifs.

L'acide glycolique 70% est un liquide incolore et inodore doté de propriétés chimiques notables.
L'acide glycolique à 70 % appartient à la famille des acides alpha-hydroxy et est dérivé de sources naturelles comme la canne à sucre.
Connu pour sa solubilité dans l’eau, l’acide glycolique est souvent utilisé dans les formulations de soins de la peau.
L'acide glycolique 70% est reconnu pour ses puissants effets exfoliants sur la peau.

De petite taille moléculaire, l'acide glycolique pénètre efficacement dans la peau, favorisant son renouvellement.
Souvent présent dans les peelings chimiques, il offre une exfoliation contrôlée pour divers problèmes de peau.
L'acide glycolique à 70 % stimule la production de collagène, contribuant ainsi à améliorer l'élasticité de la peau.
Efficace pour lutter contre l’hyperpigmentation, il réduit l’apparence des taches brunes.

L'acide glycolique à 70 % est précieux pour désobstruer les pores, ce qui le rend bénéfique pour les peaux à tendance acnéique.
Présent dans divers produits de soin de la peau, l’acide glycolique améliore l’absorption d’autres ingrédients.
L'acide glycolique à 70 % convient à différents types de peau, bien que des tests cutanés soient recommandés pour la sensibilité.

Composant clé des formulations anti-âge, l'acide glycolique minimise les rides et ridules.
Tout en favorisant le renouvellement cutané, il peut augmenter temporairement la sensibilité au soleil.
Une utilisation régulière contribue à un teint plus uniforme et à une réduction de la taille des pores.
L'acide glycolique 70% constitue une alternative aux gommages physiques, notamment pour les peaux sensibles.

Largement utilisé dans les exfoliants chimiques, l'acide glycolique 70 % permet d'obtenir un grain de peau plus lisse dans le temps.
Célébré pour sa capacité à transformer la surface de la peau, c'est un incontournable des routines de soins de la peau.
Les propriétés humectantes rendent l’acide glycolique efficace pour attirer et retenir l’humidité.

Les utilisateurs peuvent ressentir une sensation de picotement lors de l'application, se normalisant avec le temps.
Adapté à différentes concentrations, il est utilisé aussi bien dans la routine quotidienne que dans les traitements professionnels.
L'acide glycolique à 70 % offre une exfoliation chimique, contribuant à une apparence jeune et revitalisée.
Choix répandu dans les produits éclaircissants, il rajeunit la peau pour un éclat radieux.

Sa polyvalence s’étend au traitement des signes courants du vieillissement et de divers problèmes cutanés.
Une utilisation régulière conduit à une texture de peau affinée et plus lisse, résultat d'un renouvellement cellulaire amélioré.
Largement célébré dans l’industrie des soins de la peau, l’acide glycolique reste un incontournable pour une exfoliation chimique efficace.



PROPRIÉTÉS


Nom chimique : Acide glycolique
Formule chimique : C₂H₄O₃ _ _
Poids moléculaire : environ 76,05 g/mol
Forme physique : Liquide clair et incolore ou solide cristallin blanc (dépend de la concentration)
Odeur : Inodore ou une légère odeur caractéristique
Solubilité : Très soluble dans l’eau et miscible avec les solvants organiques courants
pH : Acide ; généralement autour de 3,5 en solution
Hygroscopique : Peut absorber l'humidité de l'air
Point de fusion : se décompose avant de fondre ; généralement non applicable
Point d'ébullition : se décompose avant d'ébullition sous pression atmosphérique standard
Densité : Dépend de la concentration et de la forme ; typiquement autour de 1,27 g/cm³ pour le liquide pur
Viscosité : Faible viscosité sous forme liquide
Indice de réfraction : Dépend de la concentration ; varie généralement de 1,42 à 1,45
Stabilité : Stable dans des conditions normales de stockage ; peut se dégrader sous une chaleur extrême ou une exposition à la lumière
Compatibilité : Compatible avec l’eau et une variété d’ingrédients cosmétiques et pharmaceutiques
Sécurité : Généralement reconnu comme étant sans danger pour une utilisation dans les soins de la peau dans les concentrations spécifiées
Biodégradabilité : Considéré comme biodégradable
Stabilité de stockage : Conserver dans un endroit frais et sec ; protéger des rayons directs du soleil
Gravité spécifique : Dépend de la concentration et de la forme ; varie généralement de 1,26 à 1,29 pour le liquide
Point d'éclair : Non applicable ; ne présente pas d'inflammabilité significative
Produits de décomposition dangereux : Peut produire du monoxyde de carbone et du dioxyde de carbone lors de la décomposition.
Miscibilité : Miscible avec l'eau et divers solvants organiques
Tension superficielle : Dépend de la concentration et de la forme ; généralement inférieur à l'eau



PREMIERS SECOURS


Inhalation:

Si des vapeurs d'acide glycolique sont inhalées et qu'une irritation respiratoire se produit, déplacez la personne affectée vers un endroit avec de l'air frais.
Si les difficultés respiratoires persistent, consultez immédiatement un médecin.
Administrer la respiration artificielle si la personne ne respire pas.
Fournir de l’oxygène si du personnel qualifié est disponible.


Contact avec la peau:

En cas de contact cutané avec de l'acide glycolique concentré, retirer immédiatement les vêtements contaminés.
Rincer la peau affectée avec beaucoup d'eau pendant au moins 15 minutes, en assurant un rinçage complet.
Si une irritation ou une rougeur apparaît et persiste, consulter un médecin.
Laver les vêtements contaminés avant de les réutiliser.
Appliquer un agent neutralisant s'il est disponible et approuvé pour une utilisation avec l'acide glycolique.


Lentilles de contact:

En cas de contact avec les yeux, rincer doucement les yeux avec de l'eau tiède pendant au moins 15 minutes, en maintenant les paupières ouvertes.
Consulter immédiatement un médecin si l'irritation ou la rougeur persiste.
Retirez les lentilles de contact, si elles sont présentes et faciles à faire, après le rinçage initial, et continuez à rincer.
Utilisez une station de lavage des yeux si disponible.


Ingestion:

Si de l'acide glycolique est avalé et que la personne est consciente, rincer abondamment la bouche avec de l'eau.
Ne pas faire vomir sauf indication contraire du personnel médical.
Consulter immédiatement un médecin ou contacter un centre antipoison.
Fournir des informations sur le produit acide glycolique spécifique ingéré, y compris sa concentration.


Conseils généraux :

Fournir au personnel médical des informations sur le produit spécifique à base d'acide glycolique impliqué, y compris sa concentration.
Si les symptômes persistent ou si vous avez des inquiétudes quant au bien-être de la personne, consultez rapidement un médecin.
Suivez toutes les recommandations et précautions décrites dans la fiche de données de sécurité (FDS) fournie par le fabricant.
Gardez le récipient ou l'étiquette du produit accessible pour fournir les informations nécessaires au personnel médical.



MANIPULATION ET STOCKAGE


Manutention:

Équipement de protection individuelle (EPI) :
Portez un EPI approprié, notamment des gants résistant aux produits chimiques, des lunettes de sécurité ou un écran facial, ainsi qu'une blouse de laboratoire ou des vêtements de protection.
Utilisez un respirateur approuvé par le NIOSH s'il existe un risque d'exposition par inhalation de vapeurs ou d'aérosols.

Ventilation:
Travaillez dans un endroit bien ventilé, de préférence sous une hotte ou avec une ventilation par aspiration locale.
Eviter l'inhalation de vapeurs ou de brouillards.

Évitez les contacts :
Minimiser le contact avec la peau en portant des gants appropriés.
Évitez tout contact visuel ; utilisez des lunettes de sécurité ou un écran facial lors de la manipulation.

Précautions d'emploi:
Utilisez des outils comme des pipettes ou des systèmes de distribution pour minimiser les déversements.
Manipuler avec précaution pour éviter les éclaboussures ou la formation d'aérosols.

Pratiques d'hygiène :
Se laver soigneusement les mains après avoir manipulé de l'acide glycolique.
Changez rapidement les vêtements contaminés.

Mesures préventives:
Mettre en œuvre des mesures pour éviter la génération d'aérosols ou de poussières lors de la manipulation.
Utiliser des systèmes ou des conteneurs fermés lorsque cela est possible.

PREMIERS SECOURS:
Assurer la disponibilité de douches oculaires d’urgence et de douches de sécurité à proximité.


Stockage:

Zone de stockage:
Conservez l'acide glycolique dans un endroit frais, sec et bien ventilé.
Tenir à l'écart des matériaux incompatibles et des sources de chaleur.

Contrôle de la température:
Suivez la température de stockage recommandée fournie par le fabricant.
Évitez l'exposition à des températures extrêmes.

Compatibilité des conteneurs :
Utilisez des récipients fabriqués dans des matériaux compatibles avec l'acide glycolique, comme le verre ou le polyéthylène haute densité (PEHD).
Vérifiez régulièrement l’intégrité du conteneur.

Étiquetage :
Étiquetez clairement les contenants avec le nom du produit, la concentration, les instructions de manipulation et les informations de sécurité.
Marquez les conteneurs avec les symboles de danger appropriés.

Ségrégation:
Séparez l’acide glycolique des substances incompatibles, y compris les bases fortes et les agents oxydants.
Conserver à l’écart des aliments et des boissons.

Accessibilité:
Assurez-vous que la zone de stockage est facilement accessible au personnel autorisé et aux intervenants d’urgence.
Marquez clairement les sorties de secours et les voies d’évacuation.

Surveillance:
Inspectez régulièrement les conditions de stockage pour garantir le respect des directives recommandées.
Vérifiez les signes de fuite ou de dommages aux conteneurs.

Équipement d'urgence:
Assurer la disponibilité d’équipements d’urgence, tels que des kits d’intervention en cas de déversement et des extincteurs.
Former le personnel à l'utilisation appropriée des équipements d'urgence.

Intervention en cas de déversement :
Ayez à portée de main du matériel d’intervention en cas de déversement, notamment des matériaux absorbants et des agents neutralisants.
Suivre les procédures établies d'intervention en cas de déversement.

Documentation:
Tenir des registres précis de l’inventaire de l’acide glycolique, y compris les dates de réception et d’utilisation.
ACIDE GLYCOLIQUE 70%


L'acide glycolique à 70 % est une solution d'acide glycolique dans l'eau, où la concentration en acide glycolique est de 70 %.
L'acide glycolique lui-même est un acide alpha-hydroxy (AHA) de formule chimique C ₂ H ₄ O ₃ .
L'acide glycolique à 70 % est dérivé de sources naturelles, comme la canne à sucre, et est connu pour ses propriétés exfoliantes.

Numéro CAS : 79-14-1
Numéro CE : 201-180-5

Acide glycolique, acide hydroxyacétique, acide hydroxyéthanoïque, acide alpha-hydroxyacétique, acide 2-hydroxyéthanoïque, acide glycolique, acide hydroacétique, acide alpha-hydroxyéthanoïque, acide 2-hydroxyacétique, acide hydroxyacétique, acidum hydroxyaceticum, acide glycolique, acidum glycolicum, AHA, EGHPA , acide alpha-hydroxy-acétique, acide hydroxy-acétique, acide hydroxyéthanoïque, hydroxyéthanoate, solution d'acide glycolique, acide glycolique USP, acide glycolique FCC, acide glycolique de qualité cosmétique, acide glycolique de qualité pharmaceutique, acide glycolique de qualité technique, acide glycolique de haute pureté, acide glycolique 70%, acide glycolique 99%, acide glycolique 90%, acide glycolique 80%, acide glycolique 30%, acide glycolique 10%, acide glycolique 50%, acide glycolique 60%, lotion à l'acide glycolique, crème à l'acide glycolique, acide glycolique gel, peeling à l'acide glycolique, tonique à l'acide glycolique, nettoyant à l'acide glycolique, sérum à l'acide glycolique, hydratant à l'acide glycolique, exfoliant à l'acide glycolique, peeling chimique à l'acide glycolique, soin de la peau à l'acide glycolique, anti-âge à l'acide glycolique, éclaircissant à l'acide glycolique, rajeunissant à l'acide glycolique, resurfaçage à l'acide glycolique, traitement de l'acné à l'acide glycolique, réduction des rides à l'acide glycolique, affinage des pores à l'acide glycolique, exfoliation chimique à l'acide glycolique, acide alpha-hydroxy acide glycolique, source naturelle d'acide glycolique, acide glycolique dérivé de la canne à sucre, acide glycolique d'origine végétale, acide glycolique de fruit .



APPLICATIONS


L'acide glycolique à 70 % trouve une application étendue dans les peelings chimiques, offrant une exfoliation contrôlée pour le rajeunissement de la peau.
L'acide glycolique à 70 % est un ingrédient clé des nettoyants exfoliants, aidant à éliminer les cellules mortes de la peau pour un teint plus lumineux.
L'acide glycolique à 70 % est généralement présent dans les toniques, aidant à équilibrer les niveaux de pH de la peau et à affiner la texture.

Dans les sérums anti-âge, l'acide glycolique contribue à réduire les rides et ridules pour une apparence plus jeune.
Efficace pour lutter contre l’hyperpigmentation, c’est un composant précieux des produits éclaircissants pour la peau.

Les formulations anti-acnéiques contiennent souvent de l’acide glycolique pour désobstruer les pores et prévenir les éruptions cutanées.
L'acide glycolique à 70 % est présent dans les crèmes hydratantes, utilisant ses propriétés humectantes pour l'hydratation de la peau.
Les masques de nuit à l'acide glycolique offrent une exfoliation et une hydratation soutenues pendant la période de restauration de la peau.
Les correcteurs de taches brunes contiennent souvent de l'acide glycolique pour cibler et réduire l'hyperpigmentation.

Les baumes et traitements pour les lèvres utilisent de l'acide glycolique pour une exfoliation douce afin de maintenir des lèvres douces et lisses.
L'acide glycolique à 70 % contribue à clarifier les shampooings, en aidant à éliminer l'accumulation de produit sur les cheveux et le cuir chevelu.
L'acide glycolique à 70 % est utilisé dans les shampooings antipelliculaires pour ses bienfaits potentiels sur le cuir chevelu.
L'acide glycolique à 70 % est un ingrédient courant dans les crèmes pour les yeux, qui traite les signes du vieillissement dans la zone délicate des yeux.

Présent dans les lotions pour le corps, l'acide glycolique à 70 % contribue à rendre la peau plus lisse et plus douce sur diverses parties du corps.
Dans les gommages corporels, l'acide glycolique 70 % offre un traitement exfoliant intégral pour le renouvellement de la peau.
L'acide glycolique à 70 % est utilisé dans les masques pour le visage pour un effet exfoliant supplémentaire, favorisant un teint revitalisé.
Les masques purifiants pour la peau contiennent souvent de l'acide glycolique pour détoxifier et revitaliser la peau.

L'acide glycolique à 70 % est un composant des bases pour le visage, créant une toile plus lisse pour l'application du maquillage.
Les produits de soins intimes peuvent contenir de l'acide glycolique pour une exfoliation douce des zones sensibles.
Les produits de soins capillaires contiennent de l'acide glycolique pour la santé du cuir chevelu, favorisant un environnement propre et équilibré.
L'acide glycolique à 70 % est présent dans les crèmes solaires, améliorant ainsi l'efficacité globale de la protection solaire.
Il est utilisé dans les lingettes de soin de la peau, offrant une solution d’exfoliation pratique et rapide.

L'acide glycolique à 70 % est inclus dans les sérums pour le cuir chevelu, favorisant un environnement sain du cuir chevelu et la croissance des cheveux.
Les traitements exfoliants du cuir chevelu utilisent de l’acide glycolique pour lutter contre les pellicules et favoriser un cuir chevelu sain.
Les brumes rafraîchissantes pour le visage contiennent souvent de l’acide glycolique, offrant une hydratation en déplacement avec des bienfaits supplémentaires pour la peau.

L'acide glycolique à 70 % est un ingrédient clé des sérums exfoliants, offrant un traitement quotidien pour une peau plus lisse et plus éclatante.
L'acide glycolique à 70 % est couramment utilisé dans les crèmes pour les pieds et les gommages exfoliants pour traiter la texture rugueuse de la peau des pieds.
L'acide glycolique à 70% est présent dans les crèmes pour les mains, contribuant au rajeunissement de la peau des mains.

Dans les gommages pour les lèvres, l'acide glycolique à 70 % offre une exfoliation douce pour des lèvres plus douces et plus lisses.
L'acide glycolique à 70 % est utilisé dans les brumes pour le visage, fournissant un spritz rafraîchissant et hydratant avec des bienfaits supplémentaires pour la peau.
L'acide glycolique à 70 % est un composant précieux des sérums conçus pour cibler des problèmes de peau spécifiques tels que les taches brunes ou le teint irrégulier.
L'acide glycolique à 70 % est inclus dans les tampons pré-imbibés pour une exfoliation pratique et contrôlée.

L'acide glycolique à 70 % est couramment présent dans les lotions post-épilation, aidant à apaiser la peau et à prévenir les poils incarnés.
L'acide glycolique à 70 % est utilisé dans les lavages et nettoyants intimes, offrant une exfoliation douce pour les zones sensibles.
L'acide glycolique à 70 % est présent dans les poudres pour le visage, contribuant aux propriétés d'absorption du sébum et de lissage de la peau.

Présent dans les peelings du visage, l’acide glycolique offre des soins intensifs de renouvellement cutané.
L'acide glycolique à 70 % est un composant des huiles pour cuticules, contribuant aux soins et à la nutrition ciblés pour des ongles sains.
L'acide glycolique à 70 % est utilisé dans les produits de soin après tatouage, aidant à la cicatrisation de la peau et réduisant les irritations.

Dans les crèmes anti-cellulite, il contribue à la fermeté et à la tonicité de la peau pour un aspect plus lisse.
L'acide glycolique est présent dans les crèmes contre les vergetures, favorisant une meilleure élasticité de la peau.

L'acide glycolique à 70 % est utilisé dans les masques pour les yeux, qui traitent les signes de fatigue et les ridules autour des yeux.
L'acide glycolique à 70 % se trouve couramment dans les nettoyants pour le corps, offrant une exfoliation complète du corps pour une peau renouvelée.
L'acide glycolique à 70 % est inclus dans les traitements localisés pour une application ciblée sur des zones spécifiques présentant des problèmes de soin de la peau.

L'acide glycolique à 70 % est un composant des brosses exfoliantes du cuir chevelu, offrant une combinaison d'exfoliation physique et chimique.
Présent dans les sérums corporels, il contribue à un effet global régénérant et éclaircissant de la peau.

L'acide glycolique à 70 % est utilisé dans les nettoyants pour le visage, offrant une exfoliation quotidienne pour un teint clair et rafraîchi.
L'acide glycolique à 70 % est présent dans les crèmes éclaircissantes pour les aisselles, contribuant à un teint plus uniforme.

L'acide glycolique à 70 % est couramment utilisé dans les gels rafraîchissants pour les yeux pour un effet rafraîchissant et dégonflant.
L'acide glycolique à 70 % est inclus dans les adoucissants pour cuticules, aidant à éliminer en douceur l'accumulation de cuticules.

L'acide glycolique à 70 % se trouve dans les patchs pour le visage, offrant un traitement ciblé pour des problèmes de peau spécifiques.

L'acide glycolique à 70 % est présent dans les patchs de traitement localisé pour un soin ciblé des imperfections d'acné individuelles.
L'acide glycolique à 70 % est couramment utilisé dans les formulations d'eau micellaire, offrant une solution de démaquillage douce et efficace.

L'acide glycolique à 70 % est présent dans les traitements exfoliants du cuir chevelu, traitant des desquamations et favorisant un cuir chevelu sain.
Dans les bases pour le visage, l'acide glycolique à 70 % contribue à une surface cutanée plus lisse pour une meilleure application du maquillage.

L'acide glycolique à 70 % est utilisé dans les gommages du cuir chevelu pour une exfoliation en profondeur et le maintien d'un cuir chevelu sain.
L'acide glycolique à 70 % est présent dans les soins exfoliants sans rinçage, tels que les sérums et les crèmes, pour un renouvellement cutané à long terme.
L'acide glycolique à 70 % est couramment utilisé dans les peelings et les masques pour les pieds, ciblant les zones calleuses pour des pieds plus lisses.
L'acide glycolique à 70 % est ajouté aux crèmes pour cuticules, contribuant au maintien d'ongles sains et de la peau environnante.

Dans les masques de nuit, l'acide glycolique à 70 % offre une exfoliation et une hydratation soutenues pendant que la peau se repose.
L'acide glycolique à 70 % se trouve dans les désinfectants pour les mains, contribuant à la fois à la désinfection et au conditionnement de la peau.
L'acide glycolique à 70 % est utilisé dans les lavages et nettoyants intimes, offrant une exfoliation douce des zones sensibles.

L'acide glycolique à 70 % est présent dans les produits de soin après tatouage, favorisant la cicatrisation de la peau et réduisant les irritations.
L'acide glycolique à 70 % est utilisé en combinaison avec d'autres acides alpha-hydroxy pour des effets exfoliants améliorés.

L'acide glycolique à 70 % est un composant clé des peelings du visage, qui répond aux problèmes cutanés les plus intenses.
L'acide glycolique à 70 % se trouve dans les gels anti-acné, offrant un traitement ciblé contre les imperfections et les éruptions cutanées.

L'acide glycolique 70% est utilisé dans les shampoings antipelliculaires pour ses potentiels bienfaits sur le cuir chevelu.
L'acide glycolique 70% est ajouté aux démaquillants pour sa capacité à dissoudre le maquillage et à rafraîchir la peau.
L'acide glycolique à 70 % est utilisé en association avec des rétinoïdes pour un effet synergique dans les formulations anti-âge.

L'acide glycolique à 70 % est présent dans les gommages pour les lèvres, offrant une exfoliation douce pour des lèvres plus lisses.
L'acide glycolique à 70 % se trouve dans les formulations de protection solaire, aidant à prévenir les dommages induits par le soleil.
L'acide glycolique à 70 % est utilisé dans les huiles pour cuticules pour des soins et une nutrition ciblés.

L'acide glycolique à 70 % est utilisé dans les crèmes contre les vergetures, contribuant à améliorer l'élasticité de la peau.
L'acide glycolique à 70 % est présent dans les peelings pour les mains pour un traitement de rajeunissement des mains plus intensif.

L'acide glycolique à 70 % est utilisé dans les nettoyants pour son exfoliation quotidienne efficace mais douce.
Dans les traitements exfoliants du cuir chevelu, il combat les pellicules et favorise un environnement sain pour le cuir chevelu.



DESCRIPTION


L'acide glycolique à 70 % est une solution d'acide glycolique dans l'eau, où la concentration en acide glycolique est de 70 %.
L'acide glycolique lui-même est un acide alpha-hydroxy (AHA) de formule chimique C ₂ H ₄ O ₃ .
L'acide glycolique à 70 % est dérivé de sources naturelles, comme la canne à sucre, et est connu pour ses propriétés exfoliantes.

Dans les soins de la peau, l’acide glycolique est largement utilisé pour sa capacité à favoriser le renouvellement cutané, à améliorer la texture et à répondre à divers problèmes cutanés.
La concentration de 70 % indique une résistance relativement élevée, et les solutions avec cette concentration sont souvent utilisées dans des environnements professionnels, tels que les cabinets de dermatologues ou les cliniques de soins de la peau, pour les peelings chimiques et les traitements cutanés plus intensifs.

L'acide glycolique 70% est un liquide incolore et inodore doté de propriétés chimiques notables.
L'acide glycolique à 70 % appartient à la famille des acides alpha-hydroxy et est dérivé de sources naturelles comme la canne à sucre.
Connu pour sa solubilité dans l’eau, l’acide glycolique est souvent utilisé dans les formulations de soins de la peau.
L'acide glycolique 70% est reconnu pour ses puissants effets exfoliants sur la peau.

De petite taille moléculaire, l'acide glycolique pénètre efficacement dans la peau, favorisant son renouvellement.
Souvent présent dans les peelings chimiques, il offre une exfoliation contrôlée pour divers problèmes de peau.
L'acide glycolique à 70 % stimule la production de collagène, contribuant ainsi à améliorer l'élasticité de la peau.
Efficace pour lutter contre l’hyperpigmentation, il réduit l’apparence des taches brunes.

L'acide glycolique à 70 % est précieux pour désobstruer les pores, ce qui le rend bénéfique pour les peaux à tendance acnéique.
Présent dans divers produits de soin de la peau, l’acide glycolique améliore l’absorption d’autres ingrédients.
L'acide glycolique à 70 % convient à différents types de peau, bien que des tests cutanés soient recommandés pour la sensibilité.

Composant clé des formulations anti-âge, l'acide glycolique minimise les rides et ridules.
Tout en favorisant le renouvellement cutané, il peut augmenter temporairement la sensibilité au soleil.
Une utilisation régulière contribue à un teint plus uniforme et à une réduction de la taille des pores.
L'acide glycolique 70% constitue une alternative aux gommages physiques, notamment pour les peaux sensibles.

Largement utilisé dans les exfoliants chimiques, l'acide glycolique 70 % permet d'obtenir un grain de peau plus lisse dans le temps.
Célébré pour sa capacité à transformer la surface de la peau, c'est un incontournable des routines de soins de la peau.
Les propriétés humectantes rendent l’acide glycolique efficace pour attirer et retenir l’humidité.

Les utilisateurs peuvent ressentir une sensation de picotement lors de l'application, se normalisant avec le temps.
Adapté à différentes concentrations, il est utilisé aussi bien dans la routine quotidienne que dans les traitements professionnels.
L'acide glycolique à 70 % offre une exfoliation chimique, contribuant à une apparence jeune et revitalisée.
Choix répandu dans les produits éclaircissants, il rajeunit la peau pour un éclat radieux.

Sa polyvalence s’étend au traitement des signes courants du vieillissement et de divers problèmes cutanés.
Une utilisation régulière conduit à une texture de peau affinée et plus lisse, résultat d'un renouvellement cellulaire amélioré.
Largement célébré dans l’industrie des soins de la peau, l’acide glycolique reste un incontournable pour une exfoliation chimique efficace.



PROPRIÉTÉS


Nom chimique : Acide glycolique
Formule chimique : C₂H₄O₃ _ _
Poids moléculaire : environ 76,05 g/mol
Forme physique : Liquide clair et incolore ou solide cristallin blanc (dépend de la concentration)
Odeur : Inodore ou une légère odeur caractéristique
Solubilité : Très soluble dans l’eau et miscible avec les solvants organiques courants
pH : Acide ; généralement autour de 3,5 en solution
Hygroscopique : Peut absorber l'humidité de l'air
Point de fusion : se décompose avant de fondre ; généralement non applicable
Point d'ébullition : se décompose avant d'ébullition sous pression atmosphérique standard
Densité : Dépend de la concentration et de la forme ; typiquement autour de 1,27 g/cm³ pour le liquide pur
Viscosité : Faible viscosité sous forme liquide
Indice de réfraction : Dépend de la concentration ; varie généralement de 1,42 à 1,45
Stabilité : Stable dans des conditions normales de stockage ; peut se dégrader sous une chaleur extrême ou une exposition à la lumière
Compatibilité : Compatible avec l’eau et une variété d’ingrédients cosmétiques et pharmaceutiques
Sécurité : Généralement reconnu comme étant sans danger pour une utilisation dans les soins de la peau dans les concentrations spécifiées
Biodégradabilité : Considéré comme biodégradable
Stabilité de stockage : Conserver dans un endroit frais et sec ; protéger des rayons directs du soleil
Gravité spécifique : Dépend de la concentration et de la forme ; varie généralement de 1,26 à 1,29 pour le liquide
Point d'éclair : Non applicable ; ne présente pas d'inflammabilité significative
Produits de décomposition dangereux : Peut produire du monoxyde de carbone et du dioxyde de carbone lors de la décomposition.
Miscibilité : Miscible avec l'eau et divers solvants organiques
Tension superficielle : Dépend de la concentration et de la forme ; généralement inférieur à l'eau



PREMIERS SECOURS


Inhalation:

Si des vapeurs d'acide glycolique sont inhalées et qu'une irritation respiratoire se produit, déplacez la personne affectée vers un endroit avec de l'air frais.
Si les difficultés respiratoires persistent, consultez immédiatement un médecin.
Administrer la respiration artificielle si la personne ne respire pas.
Fournir de l’oxygène si du personnel qualifié est disponible.


Contact avec la peau:

En cas de contact cutané avec de l'acide glycolique concentré, retirer immédiatement les vêtements contaminés.
Rincer la peau affectée avec beaucoup d'eau pendant au moins 15 minutes, en assurant un rinçage complet.
Si une irritation ou une rougeur apparaît et persiste, consulter un médecin.
Laver les vêtements contaminés avant de les réutiliser.
Appliquer un agent neutralisant s'il est disponible et approuvé pour une utilisation avec l'acide glycolique.


Lentilles de contact:

En cas de contact avec les yeux, rincer doucement les yeux avec de l'eau tiède pendant au moins 15 minutes, en maintenant les paupières ouvertes.
Consulter immédiatement un médecin si l'irritation ou la rougeur persiste.
Retirez les lentilles de contact, si elles sont présentes et faciles à faire, après le rinçage initial, et continuez à rincer.
Utilisez une station de lavage des yeux si disponible.


Ingestion:

Si de l'acide glycolique est avalé et que la personne est consciente, rincer abondamment la bouche avec de l'eau.
Ne pas faire vomir sauf indication contraire du personnel médical.
Consulter immédiatement un médecin ou contacter un centre antipoison.
Fournir des informations sur le produit acide glycolique spécifique ingéré, y compris sa concentration.


Conseils généraux :

Fournir au personnel médical des informations sur le produit spécifique à base d'acide glycolique impliqué, y compris sa concentration.
Si les symptômes persistent ou si vous avez des inquiétudes quant au bien-être de la personne, consultez rapidement un médecin.
Suivez toutes les recommandations et précautions décrites dans la fiche de données de sécurité (FDS) fournie par le fabricant.
Gardez le récipient ou l'étiquette du produit accessible pour fournir les informations nécessaires au personnel médical.



MANIPULATION ET STOCKAGE


Manutention:

Équipement de protection individuelle (EPI) :
Portez un EPI approprié, notamment des gants résistant aux produits chimiques, des lunettes de sécurité ou un écran facial, ainsi qu'une blouse de laboratoire ou des vêtements de protection.
Utilisez un respirateur approuvé par le NIOSH s'il existe un risque d'exposition par inhalation de vapeurs ou d'aérosols.

Ventilation:
Travaillez dans un endroit bien ventilé, de préférence sous une hotte ou avec une ventilation par aspiration locale.
Eviter l'inhalation de vapeurs ou de brouillards.

Évitez les contacts :
Minimiser le contact avec la peau en portant des gants appropriés.
Évitez tout contact visuel ; utilisez des lunettes de sécurité ou un écran facial lors de la manipulation.

Précautions d'emploi:
Utilisez des outils comme des pipettes ou des systèmes de distribution pour minimiser les déversements.
Manipuler avec précaution pour éviter les éclaboussures ou la formation d'aérosols.

Pratiques d'hygiène :
Se laver soigneusement les mains après avoir manipulé de l'acide glycolique.
Changez rapidement les vêtements contaminés.

Mesures préventives:
Mettre en œuvre des mesures pour éviter la génération d'aérosols ou de poussières lors de la manipulation.
Utiliser des systèmes ou des conteneurs fermés lorsque cela est possible.

PREMIERS SECOURS:
Assurer la disponibilité de douches oculaires d’urgence et de douches de sécurité à proximité.


Stockage:

Zone de stockage:
Conservez l'acide glycolique dans un endroit frais, sec et bien ventilé.
Tenir à l'écart des matériaux incompatibles et des sources de chaleur.

Contrôle de la température:
Suivez la température de stockage recommandée fournie par le fabricant.
Évitez l'exposition à des températures extrêmes.

Compatibilité des conteneurs :
Utilisez des récipients fabriqués dans des matériaux compatibles avec l'acide glycolique, comme le verre ou le polyéthylène haute densité (PEHD).
Vérifiez régulièrement l’intégrité du conteneur.

Étiquetage :
Étiquetez clairement les contenants avec le nom du produit, la concentration, les instructions de manipulation et les informations de sécurité.
Marquez les conteneurs avec les symboles de danger appropriés.

Ségrégation:
Séparez l’acide glycolique des substances incompatibles, y compris les bases fortes et les agents oxydants.
Conserver à l’écart des aliments et des boissons.

Accessibilité:
Assurez-vous que la zone de stockage est facilement accessible au personnel autorisé et aux intervenants d’urgence.
Marquez clairement les sorties de secours et les voies d’évacuation.

Surveillance:
Inspectez régulièrement les conditions de stockage pour garantir le respect des directives recommandées.
Vérifiez les signes de fuite ou de dommages aux conteneurs.

Équipement d'urgence:
Assurer la disponibilité d’équipements d’urgence, tels que des kits d’intervention en cas de déversement et des extincteurs.
Former le personnel à l'utilisation appropriée des équipements d'urgence.

Intervention en cas de déversement :
Ayez à portée de main du matériel d’intervention en cas de déversement, notamment des matériaux absorbants et des agents neutralisants.
Suivre les procédures établies d'intervention en cas de déversement.

Documentation:
Tenir des registres précis de l’inventaire de l’acide glycolique, y compris les dates de réception et d’utilisation.
ACIDE GLYCOLIQUE 70%
L'acide glycolique 70 % est le plus petit acide alpha-hydroxy (AHA).
L'acide glycolique à 70 % est principalement complété par divers produits de soins de la peau pour améliorer l'apparence et la texture de la peau.
L'acide glycolique à 70 % peut également réduire les rides, les cicatrices d'acné et l'hyperpigmentation. Dans l’industrie textile, il peut être utilisé comme agent de teinture et de tannage.

CAS : 79-14-1
FM : C2H4O3
MW : 76,05
EINECS : 201-180-5

L'acide glycolique à 70 % peut également être utilisé comme agent aromatisant dans la transformation des aliments et comme agent de soin de la peau dans l'industrie pharmaceutique.
L'acide glycolique à 70 % peut également être ajouté aux polymères en émulsion, aux solvants et aux additifs d'encre pour améliorer les propriétés d'écoulement et conférer de la brillance.
De plus, l'acide glycolique à 70 % est un intermédiaire utile pour la synthèse organique, notamment l'oxydative-réduction, l'estérification et la polymérisation à longue chaîne.
L'acide glycolique (ou acide hydroxyacétique ; formule chimique HOCH2CO2H) est un solide cristallin incolore, inodore et hygroscopique, hautement soluble dans l'eau.
L'acide glycolique à 70 % est utilisé dans divers produits de soins de la peau. L'acide glycolique est répandu dans la nature.
Un glycolate (parfois orthographié « glycolate ») est un sel ou un ester d'acide glycolique.

L'acide glycolique est un acide 2-hydroxy monocarboxylique qui est de l'acide acétique dont le groupe méthyle a été hydroxylé. Il joue un rôle de métabolite et de médicament kératolytique.
L'acide glycolique 70 % est un acide 2-hydroxy monocarboxylique et un alcool primaire.
L'acide glycolique à 70 % est fonctionnellement lié à un acide acétique. C'est un acide conjugué d'un glycolate.
L'acide glycolique (acide hydroxyacétique) est un acide α-hydroxy.
Les solutions d'acide glycolique ayant une concentration de 70 % et un pH compris entre 0,08 et 2,75 sont largement utilisées comme agents de pelage chimique superficiel.
Différents oligomères ou polymères d'acide lactique et/ou glycolique (faible poids moléculaire) ont été préparés.
L'acide glycolique peut être déterminé via des biocapteurs à chimiluminescence par injection de flux couplés à des tissus végétaux, qui peuvent être utilisés à la fois comme biocapteur à base de tissus végétaux et comme capteur de flux par chimiluminescence.

Propriétés chimiques
Point de fusion : 75-80 °C (lit.)
Point d'ébullition : 112 °C
Densité : 1,25 g/mL à 25 °C
Pression de vapeur : 10,8 hPa (80 °C)
Indice de réfraction : n20/D 1,424
Fp : 112°C
Température de stockage : Conserver en dessous de +30°C.
Solubilité : H2O : 0,1 g/mL, clair
Pka : 3,83 (à 25 ℃)
Formulaire : Solution
Couleur Blanc à blanc cassé
PH : 2 (50 g/l, H2O, 20 ℃)
Odeur : à 100,00 %. inodore, beurré très doux
Type d'odeur : beurrée
Solubilité dans l'eau : SOLUBLE
Sensible : Hygroscopique
Merck : 14 4498
Numéro de référence : 1209322
Stabilité : Stable. Incompatible avec les bases, les agents oxydants et les agents réducteurs.
InChIKey : AEMRFAOFKBGASW-UHFFFAOYSA-N
LogP : -1,07 à 20 ℃

Les usages
Dans la transformation des textiles, du cuir et des métaux ; dans le contrôle du pH et partout où un acide organique bon marché est nécessaire, par ex. dans la fabrication d'adhésifs, dans l'avivage du cuivre, le nettoyage par décontamination, la teinture, la galvanoplastie, le décapage, le nettoyage et le broyage chimique des métaux.

L'acide glycolique à 70 % réduit la cohésion des corénocytes et l'épaississement de la couche cornée où une accumulation excessive de cellules mortes de la peau peut être associée à de nombreux problèmes de peau courants, tels que l'acné, la peau sèche et très sèche et les rides.
L'Acide Glycolique 70% agit en dissolvant le ciment cellulaire interne responsable d'une kératinisation anormale, facilitant l'élimination des cellules mortes de la peau.
L'acide glycolique à 70 % améliore également l'hydratation de la peau en améliorant l'absorption de l'humidité et en augmentant la capacité de la peau à retenir l'eau.
Cela se produit dans le ciment cellulaire grâce à une activation de l’acide glycolique à 70 % et de l’acide hyaluronique de la peau.
L'acide hyaluronique est connu pour retenir une quantité impressionnante d'humidité et cette capacité est renforcée par l'acide glycolique à 70 %.
En conséquence, la capacité de la peau à augmenter son taux d’hydratation est augmentée.

L'acide glycolique à 70 % est un composé chimique utilisé dans le traitement de certaines affections cutanées, comme l'acné.
Il est également utilisé comme ingrédient actif dans certains peelings du visage.
Il a été démontré que l'acide glycolique à 70 % a des effets bénéfiques sur les maladies auto-immunes en inhibant la production de glycoprotéines et d'enzymes impliquées dans l'inflammation.
L'acide glycolique à 70 % a été largement étudié comme traitement potentiel pour les patients gériatriques atteints de démence liée à la dépression ou de la maladie d'Alzheimer.
L'acide glycolique à 70 % peut être appliqué localement sur la peau ou pris par voie orale comme médicament.
Le mécanisme d'action n'est pas bien compris, mais il pourrait impliquer l'inhibition de la dapagliflozine, qui améliore l'activité de la glycogène synthase kinase 3β (GSK3β) et empêche la phosphorylation et l'activation de la glycogène synthase (GS).
Il a été démontré que l'acide glycolique à 70 % inhibe le potentiel de la membrane mitochondriale et augmente la physiologie cellulaire en augmentant la synthèse d'ATP.

Préparation
Il existe différentes méthodes de préparation pour synthétiser l'Acide Glycolique 70%.
Cependant, la méthode la plus courante est la réaction catalysée du formaldéhyde avec le gaz de synthèse, qui coûte moins cher.
L'acide glycolique à 70 % peut être préparé lorsque l'acide chloroacétique réagit avec l'hydroxyde de sodium et subit une réacidification.
La réduction électrolytique de l’acide oxalique pourrait également synthétiser ce composé.
L'acide glycolique peut être séparé de sources naturelles comme la canne à sucre, la betterave sucrière, l'ananas, le cantaloup et les raisins non mûrs.
L'acide glycolique à 70 % peut être préparé en hydrolysant la cyanhydrine dérivée du formaldéhyde.

Propriétés
L'acide glycolique à 70 % est légèrement plus puissant que l'acide acétique en raison du pouvoir d'attraction des électrons du groupe hydroxyle terminal.
Le groupe carboxylate peut se coordonner avec des ions métalliques, formant des complexes de coordination.
Il convient de noter en particulier les complexes avec Pb2+ et Cu2+ qui sont nettement plus puissants que les complexes avec d'autres acides carboxyliques.
Cela indique que le groupe hydroxyle est impliqué dans la formation de complexes, éventuellement avec la perte de son proton.

Applications
L'acide glycolique à 70 % est utilisé dans l'industrie textile comme agent de teinture et de tannage.
L'acide glycolique est utilisé dans l'industrie textile comme agent de teinture et de bronzage, dans la transformation des aliments comme agent aromatisant et comme conservateur, et dans l'industrie pharmaceutique comme agent de soin de la peau.
L'acide glycolique est également utilisé dans les adhésifs et les plastiques.
L'acide glycolique est souvent inclus dans les polymères en émulsion, les solvants et les additifs pour l'encre et la peinture afin d'améliorer les propriétés d'écoulement et de conférer du brillant.
L'acide glycolique est utilisé dans les produits de traitement de surface qui augmentent le coefficient de friction des revêtements de sol carrelés.

Synthèse organique
L'acide glycolique à 70 % est un intermédiaire utile pour la synthèse organique, dans une gamme de réactions, notamment l'oxydo-réduction, l'estérification et la polymérisation à longue chaîne.
L'acide glycolique à 70 % est utilisé comme monomère dans la préparation de l'acide polyglycolique et d'autres copolymères biocompatibles (par exemple PLGA).
Sur le plan commercial, les dérivés importants comprennent les esters méthyliques (CAS# 96-35-5) et éthyliques (CAS# 623-50-7) qui sont facilement distillables (points d'ébullition 147-149 °C et 158-159 °C, respectivement), contrairement à l'acide parent.
L'ester butylique (point d'ébullition 178-186 °C) est un composant de certains vernis, ce qui est souhaitable car l'acide glycolique à 70 % est non volatil et possède de bonnes propriétés de dissolution.

Synonymes
Acide acétique, 2-hydroxy-
AKOS BBS-00004277
ACIDE 2-HYDROXYACÉTIQUE
ACIDE GLYCOLIQUE, HAUTE PURETÉ, SOLU TION À 70 % EN POIDS DANS L'EAU
ACIDE GLYCOLIQUE REAGENTPLUS(TM) 99%
SOLUTION D'ACIDE GLYCOLIQUE, ~55% DANS L'EAU
ACIDE GLYCOLIQUE, TECH., 70 WT. % SOLUTION DANS L'EAU
ACIDE GLYCOLIQUE SIGMAULTRA
Solution d'acide glycolique env. 57%
Acide glycolique (acide hydroxyacétique)
Acide glycolique, solution 67-70% dans l'eau
Acide glycolique70% (dans l'eau) pour la synthèse
Acide glycolique, solution à 70 %
Acide glycolique, 98 %
ACIDE GLYCOLIQUE POUR SYNTHÈSE 250 G
ACIDE GLYCOLIQUE POUR SYNTHÈSE 100 G
ACIDE GLYCOLIQUE POUR ANALYSE EMSURE
ACIDE GLYCOLIQUE POUR SYNTHÈSE 1 KG
Solution d'acide glycolique de haute pureté, 70 en poids. % dans H2O
RARECHEM AL BO 0466
Acide glycolique, 67% dans l'eau
GLYCOLICACIDE,CRISTAL,REACTIF
CHC-22
GLYCOLAT
Glycolsure
ACIDE GLYCOLIQUE : SOLUTION AQUEUSE À 70%
Acide glycolique, environ 67% aq. solen.
Acide glycolique (environ 70 % dans l'eau, environ 12 mol/L)
Acide glycolique 70% (garde cosmétique)
Acide glycolique 70% (qualité industrielle)
Acide glycolique >=97,0% (T)
Acide glycolique ReagentPlus(R), 99 %
Solution d'acide glycolique de qualité technique, 70 en poids. % dans H2O
Acide glycolique de qualité réactif Vetec(TM), 98 %
ACIDE GLYCOLIQUE, BIOXTRA, >=98,0%&
Acide glycolique, anhydre, fluide
Acide glycolique, 70% dans l'eau
LGB-GA
Acide hydroxy-acétique dans l'eau
glycolique
acide glycolique, solution
HOCH2COOH
hydroxy-acétiques
Kyselina Glyckolova
Kyselina hydroxyoctova
kyselinaglycolova
kyselinahydroxyoctova
NORME IC GLYCOLATE
ACIDE GLYCOLIQUE
ACIDE GLYCOLIQUE
ACIDE HYDROXYACÉTIQUE
ACIDE HYDROXYÉTHANOÏQUE
ACIDE GLYCOLIQUE 70% QUALITÉ TECHNIQUE
ACIDE GLYCOLIQUE 99%, POUDRE
Acide glycolique, 70 %, haute pureté
Acide glycolique, 70 %, technique
Acide glycolique, 99% 100GR
Acide glycolique, 99% 25GR
ACIDE GLYCOLIQUE 99 %


L'acide glycolique, d'une pureté de 99 %, est un composé organique incolore, inodore et hautement soluble dans l'eau.
L'acide glycolique à 99 % est le plus petit acide α-hydroxy (AHA) et est dérivé de la canne à sucre, bien qu'il puisse également être synthétisé.
L'acide glycolique à 99 % est un constituant naturel du jus de canne à sucre et est couramment utilisé dans divers produits de soin de la peau, notamment dans les peelings chimiques et les traitements exfoliants.

Numéro CAS : 79-14-1
Numéro CE : 201-180-5

Synonymes : Acide hydroxyacétique, acide hydroacétique, acide hydroxyéthanoïque, acide 2-hydroxyacétique, acide α-hydroxyacétique, hydroxyéthanoate, acide hydroxyéthanoate, acide 2-hydroxyéthanoïque, acide glycolique, acide glycolique 70%, acide glycolique 80%, acide glycolique 99%, Eucerin , Glypure, acide hydroxyacétique, acide alpha-hydroxyacétique, acide alpha-hydroxyéthanoïque, alpha-hydroxyéthanoate, érythromycine-EC, goudron de poisson, acide glycolique, Glykolsäure, acide glycolide, Hcooh cooh, acide hydroxacétone carboxylique, acide hydroxyacétique, solution d'acide hydroxyacétique , Rezamid, acide alphahydroxyacétique, acide chloracétone carboxylique, acide glycolique, acide hydroxyacétique, acide hydroxyacétonecarboxylique, acide alphahydroxyéthanoïque, CCRIS 436, EINECS 201-180-5, solution d'acide glycolique, NSC 22657, 2-hydroxyéthanoate, acide 2-hydroxyéthanoïque, acide acétique , hydroxy-, Acide glycolique, Acido glicolico, Acido glicolico [italien], Acide glycolique [français], Acide glycolique [JAN], Acide glycolique, solution, Acide glycolique, 98 %, Acide glycolique, 99 %, Acide glycolique, 70 % , Acide glycolique, 80%, Acide glycolique, 10%, Acide glycolique, 15%, Acide glycolique, 20%, Acide glycolique, 30%, Acide glycolique, 40%, Acide glycolique, 50%, Acide glycolique, 60%, Glycolique acide, 65 %, Acide glycolique, 75 %, Acide glycolique, 85 %, Acide glycolique, 90 %, Acide glycolique, 95 %, Acide glycolique, 100 %, Acide glycolique, sel de sodium et Acide glycolique, sel d'ammonium



APPLICATIONS


L'acide glycolique à 99 % est largement utilisé dans les produits de soin de la peau tels que les nettoyants, les toniques et les sérums.
L'acide glycolique à 99 % est un ingrédient clé des peelings chimiques, utilisés pour exfolier la peau et améliorer son apparence.
L'acide glycolique à 99 % est efficace pour traiter l'acné en désobstruant les pores et en réduisant l'inflammation.

L'acide glycolique à 99 % aide à atténuer l'hyperpigmentation, les taches brunes et les cicatrices d'acné, conduisant à un teint plus uniforme.
L'acide glycolique à 99 % favorise la production de collagène, contribuant ainsi à réduire l'apparence des rides et ridules.

L'acide glycolique à 99 % peut améliorer la texture et la douceur de la peau en éliminant les cellules mortes de la peau.
L'acide glycolique à 99 % est utilisé dans les produits anti-âge pour rajeunir la peau et réduire les signes de l'âge.

L'acide glycolique à 99 % est efficace dans le traitement de la kératose pilaire, une affection cutanée courante caractérisée par une peau rugueuse et bosselée.
L'acide glycolique à 99 % est utilisé dans les lotions et crèmes pour le corps pour exfolier et adoucir la peau rugueuse du corps.

L'acide glycolique à 99 % contribue à éclaircir la peau terne et à lui donner un éclat radieux.
L'acide glycolique à 99 % est utilisé dans les crèmes pour les pieds et les soins exfoliants pour adoucir et lisser la peau rugueuse et calleuse des pieds.
L'acide glycolique à 99 % est utilisé dans les produits de soins capillaires pour exfolier le cuir chevelu et favoriser une croissance saine des cheveux.
L'acide glycolique à 99 % est utilisé dans les soins des ongles pour exfolier et adoucir les cuticules.

L'acide glycolique à 99 % est utilisé dans les produits d'épilation chimique pour affaiblir le follicule pileux et ralentir la pousse des poils.
L'acide glycolique à 99 % est utilisé dans les produits de soin des plaies pour favoriser la cicatrisation des plaies et réduire les cicatrices.
L'acide glycolique à 99 % est utilisé dans les produits de soins bucco-dentaires tels que le dentifrice et le bain de bouche pour exfolier et éclaircir les dents.

L'acide glycolique à 99 % est utilisé dans les formulations de protection solaire pour améliorer la pénétration des filtres UV et renforcer leur efficacité.
L'acide glycolique 99 % est utilisé dans les formulations cosmétiques pour ajuster le pH et améliorer la stabilité du produit.
L'acide glycolique à 99 % est utilisé dans les produits d'entretien ménager pour éliminer les dépôts minéraux et les résidus de savon.

L'acide glycolique à 99 % est utilisé dans la fabrication textile pour éliminer les agents d'encollage et améliorer la pénétration des colorants.
L'acide glycolique à 99 % est utilisé dans le tannage du cuir pour éliminer les poils et les impuretés des peaux.
L'acide glycolique à 99 % est utilisé dans les processus industriels tels que le nettoyage et la gravure des métaux.
L'acide glycolique à 99 % est utilisé en agriculture comme amendement du sol et ajusteur de pH.

L'acide glycolique à 99 % est utilisé dans le traitement de l'eau pour éliminer les ions métalliques et améliorer la qualité de l'eau.
L'acide glycolique à 99 % a un large éventail d'applications dans diverses industries en raison de ses propriétés exfoliantes, éclaircissantes et ajustatrices du pH.

L'acide glycolique à 99 % est utilisé dans les formulations pharmaceutiques comme ajusteur et stabilisant du pH.
L'acide glycolique à 99 % est utilisé dans la production de crèmes et de pommades topiques pour traiter les affections cutanées telles que le psoriasis et l'eczéma.
L'acide glycolique à 99 % est utilisé dans les produits de soin des plaies pour éliminer les tissus morts et favoriser la cicatrisation des plaies.

L'acide glycolique à 99 % est utilisé en médecine vétérinaire pour traiter les affections cutanées des animaux.
L'acide glycolique à 99 % est utilisé dans la production de produits de soins capillaires tels que des shampooings et des revitalisants pour améliorer la santé du cuir chevelu et la texture des cheveux.

L'acide glycolique à 99 % est utilisé dans les teintures et les décolorants capillaires pour améliorer la pénétration de la couleur et éliminer les pigments de la tige capillaire.
L'acide glycolique à 99 % est utilisé dans l'industrie alimentaire comme régulateur d'acidité et exhausteur de goût.

L'acide glycolique à 99 % est utilisé dans la production de boissons telles que les jus de fruits et les sodas pour ajuster le pH et améliorer la stabilité de la saveur.
L'acide glycolique à 99 % est utilisé dans la fabrication de produits de confiserie tels que les bonbons et les chewing-gums pour empêcher la cristallisation et améliorer la texture.

L'acide glycolique à 99 % est utilisé dans l'industrie laitière comme conservateur et stabilisant dans les produits laitiers tels que le yaourt et le fromage.
L'acide glycolique à 99 % est utilisé dans la production d'aliments transformés tels que les fruits et légumes en conserve pour maintenir la fraîcheur et prolonger la durée de conservation.

L'acide glycolique à 99 % est utilisé dans la production de produits pharmaceutiques tels que des antiacides et des laxatifs pour améliorer l'absorption et l'efficacité des médicaments.
L'acide glycolique à 99 % est utilisé dans l'industrie textile pour la teinture et l'ennoblissement des tissus.

L'acide glycolique à 99 % est utilisé dans la production de produits d'entretien ménager tels que les nettoyants pour cuvettes de toilettes et les nettoyants pour joints de carrelage pour éliminer les résidus de savon et les dépôts minéraux.
L'acide glycolique à 99 % est utilisé dans l'industrie automobile pour nettoyer et dégraisser les pièces du moteur.
L'acide glycolique à 99 % est utilisé dans l'industrie métallurgique pour éliminer la rouille et le tartre des surfaces métalliques.
L'acide glycolique à 99 % est utilisé dans l'industrie de la construction pour nettoyer et décaper les surfaces en béton.

L'acide glycolique à 99 % est utilisé dans l'industrie pétrolière et gazière pour éliminer le tartre et la corrosion des pipelines et des équipements.
L'acide glycolique à 99 % est utilisé dans l'industrie des pâtes et papiers pour éliminer l'encre et la poix de la pâte à papier.
L'acide glycolique à 99 % est utilisé dans l'industrie électronique pour nettoyer les circuits imprimés et éliminer les résidus de flux de soudure.

L'acide glycolique à 99 % est utilisé dans l'industrie cosmétique pour formuler des soins exfoliants et des sérums anti-âge.
L'acide glycolique à 99 % est utilisé dans l'industrie pharmaceutique pour la formulation de médicaments topiques et oraux.
L'acide glycolique à 99 % est utilisé dans l'industrie agricole pour l'amendement des sols et l'absorption des nutriments par les plantes.

L'acide glycolique à 99 % est utilisé dans l'industrie du traitement de l'eau pour éliminer les métaux lourds et les contaminants organiques de l'eau.
L'acide glycolique a un large éventail d'applications dans plusieurs industries, ce qui en fait un composé polyvalent et précieux dans divers domaines.

L'acide glycolique à 99 % est également utilisé dans les formulations topiques telles que les crèmes, les sérums et les nettoyants.
L'acide glycolique à 99 % peut provoquer une sensation de picotement ou de picotement lorsqu'il est appliqué sur la peau, en particulier à des concentrations plus élevées.

L'acide glycolique à 99 % est important d'utiliser un écran solaire lorsque vous utilisez des produits contenant de l'acide glycolique, car il peut augmenter la sensibilité de la peau au soleil.
L'acide glycolique à 99 % est utilisé en dermatologie pour traiter diverses affections cutanées, notamment l'acné, l'hyperpigmentation et la kératose pilaire.
L'acide glycolique à 99 % peut également aider à améliorer l'absorption d'autres ingrédients de soin de la peau.

L'acide glycolique à 99 % est souvent associé à d'autres AHA, BHA (acides bêta-hydroxy) et antioxydants dans les formulations de soins de la peau.
En plus de ses applications en soins de la peau, l'acide glycolique est utilisé dans la synthèse chimique, la teinture des textiles et le tannage du cuir.
L'acide glycolique à 99 % est également utilisé dans les produits de nettoyage industriels et comme ajusteur de pH dans diverses formulations.

L'acide glycolique à 99 % peut interagir avec certains médicaments et doit être utilisé avec prudence chez les personnes ayant une peau sensible ou des affections cutanées.
L'acide glycolique à 99 % est important de suivre les instructions du produit et de consulter un professionnel de la santé en cas d'irritation ou d'effets indésirables.
L'acide glycolique à 99 % doit être conservé dans un endroit frais et sec, à l'abri de la lumière directe du soleil et des sources de chaleur.

Des précautions de manipulation appropriées, y compris l'utilisation de gants et de lunettes, doivent être suivies lorsque vous travaillez avec des solutions concentrées d'acide glycolique.
L'acide glycolique à 99 % est un composé polyvalent avec de nombreuses applications dans les soins de la peau, les cosmétiques et diverses industries.



DESCRIPTION


L'acide glycolique, d'une pureté de 99 %, est un composé organique incolore, inodore et hautement soluble dans l'eau.
L'acide glycolique à 99 % est le plus petit acide α-hydroxy (AHA) et est dérivé de la canne à sucre, bien qu'il puisse également être synthétisé.
L'acide glycolique à 99 % est un constituant naturel du jus de canne à sucre et est couramment utilisé dans divers produits de soin de la peau, notamment dans les peelings chimiques et les traitements exfoliants.

Sous sa forme pure, l'acide glycolique apparaît sous forme de solide cristallin à température ambiante.
L'acide glycolique à 99 % est très acide, avec un pH allant généralement de 0,5 à 2,5 dans les solutions aqueuses.
Cette acidité contribue à sa capacité à exfolier la peau en relâchant les liens entre les cellules mortes de la peau, en favorisant le renouvellement cellulaire et en révélant une peau plus lisse et plus lumineuse en dessous.

L'acide glycolique à 99 % est connu pour sa capacité à améliorer la texture de la peau, à réduire l'apparence des rides et des ridules et à répondre à des problèmes tels que l'acné, l'hyperpigmentation et un teint irrégulier.
L'acide glycolique à 99 % est également utilisé dans le traitement de certaines affections dermatologiques, notamment les cicatrices d'acné, le mélasma et la kératose pilaire.

En plus de ses applications en soins de la peau, l'acide glycolique est utilisé dans divers processus industriels, tels que la teinture des textiles et le tannage du cuir.
L'acide glycolique à 99 % est également utilisé dans la formulation de produits d'entretien ménager et de nettoyants industriels en raison de sa capacité à dissoudre les dépôts minéraux et à éliminer les taches d'eau dure.

Comme pour tout produit chimique, il est important de manipuler l’acide glycolique avec précaution, en suivant les précautions de sécurité et les procédures de manipulation appropriées.
Des équipements de protection tels que des gants et des lunettes doivent être portés lorsque vous travaillez avec des solutions concentrées d'acide glycolique, et les déversements doivent être rapidement nettoyés pour éviter toute irritation de la peau ou des yeux.

L'acide glycolique à 99 % est un petit composé organique de formule chimique C2H4O3.
L'acide glycolique à 99 % est le plus petit acide α-hydroxy (AHA) et est dérivé de la canne à sucre.

Ce liquide incolore et inodore est très soluble dans l'eau.
L'acide glycolique à 99 % a un poids moléculaire d'environ 76,05 g/mol.

L'acide glycolique à 99 % est classé comme hydroxyacide en raison de ses groupes fonctionnels hydroxyle (OH) et carboxyle (COOH).
L'acide glycolique à 99 % a une valeur pKa d'environ 3,83 à 25°C.

L'acide glycolique à 99 % est considéré comme un acide faible, mais il peut néanmoins provoquer des irritations cutanées et des brûlures chimiques à des concentrations élevées.
L'acide glycolique à 99 % est couramment utilisé dans les produits de soin pour ses propriétés exfoliantes.
L'acide glycolique à 99 % pénètre facilement dans la peau grâce à sa petite taille moléculaire.

L'acide glycolique agit en relâchant les liens entre les cellules mortes de la peau, favorisant leur chute et révélant une peau plus lisse et plus lumineuse en dessous.
L'acide glycolique à 99 % peut aider à améliorer la texture de la peau, à réduire l'apparence des rides et des ridules et à uniformiser le teint.
L'acide glycolique à 99 % est souvent utilisé dans les peelings chimiques, qui sont des traitements cosmétiques qui éliminent les couches supérieures de la peau.



PROPRIÉTÉS


Propriétés physiques:

Aspect : Liquide incolore à jaune clair ou solide cristallin blanc.
Odeur : Inodore ou légèrement acide.
Goût : Goût aigre et acide.
Point de fusion : Environ 75-80°C (167-176°F) pour la forme solide.
Point d'ébullition : environ 165-168°C (329-334°F) à 760 mmHg.
Densité : Environ 1,49 g/cm³ (pour la forme liquide).
Solubilité : Très soluble dans l’eau et l’éthanol ; légèrement soluble dans l'acétone et l'éther.
pH : Généralement acide, avec une plage de pH d'environ 0,5 à 2,5 dans les solutions aqueuses.
Poids moléculaire : environ 76,05 g/mol.
Indice de réfraction : environ 1,424 à 20°C.
Viscosité : Viscosité relativement faible pour la forme liquide.
Inflammabilité : Non considéré comme inflammable, mais peut contribuer à l'inflammabilité d'autres matériaux.
Hygroscopique : Absorbe l’humidité de l’air, surtout dans des conditions humides.
Stabilité : Stable dans des conditions normales, mais peut se dégrader lors d'une exposition à la chaleur, à la lumière ou à l'air.


Propriétés chimiques:

Formule chimique : C2H4O3.
Groupes fonctionnels : contient un groupe hydroxyle (-OH) et un groupe carboxyle (-COOH).
Acidité : L'acide glycolique est un acide carboxylique, ce qui signifie qu'il peut donner un proton (H+) dans les solutions aqueuses.
Valeur pKa : environ 3,83 à 25 °C, indiquant sa force acide.
Ionisation : ionise partiellement dans les solutions aqueuses pour former des ions glycolate (CH2OHCOO-) et des ions hydronium (H3O+).
Liaison hydrogène : forme des liaisons hydrogène avec les molécules d’eau et d’autres solvants polaires.
Isomérie : existe sous la forme d'un seul isomère structurel sans isomères géométriques ou optiques.
Réactivité : Peut subir diverses réactions chimiques, notamment l'estérification, la saponification et l'oxydation.
Décomposition : Peut se décomposer sous l'effet de la chaleur, produisant du dioxyde de carbone, de l'eau et d'autres produits de décomposition.
Biodégradabilité : L'acide glycolique est biodégradable dans des conditions aérobies, se décomposant en dioxyde de carbone et en eau.



PREMIERS SECOURS


Inhalation:

Si des vapeurs d'acide glycolique sont inhalées, emmenez immédiatement la personne affectée à l'air frais.
Aidez la personne à trouver une position confortable et encouragez-la à respirer profondément.
Si les difficultés respiratoires persistent ou si la personne est inconsciente, consulter immédiatement un médecin.
Fournir un soutien en oxygène si disponible et formé pour le faire.
Gardez la personne affectée au chaud et à l'aise.


Contact avec la peau:

Si l'acide glycolique entre en contact avec la peau, retirez immédiatement les vêtements contaminés et rincez la zone affectée avec beaucoup d'eau pendant au moins 15 minutes.
Utilisez du savon doux et de l'eau tiède pour laver soigneusement la peau et éliminer tout résidu restant.
Consulter un médecin en cas d'irritation, de rougeur ou de brûlures chimiques.
Évitez d'utiliser des crèmes, des pommades ou des lotions, sauf avis contraire du personnel médical.


Lentilles de contact:

En cas de contact avec l'acide glycolique, rincer immédiatement les yeux à grande eau courante pendant au moins 15 minutes, en maintenant les paupières ouvertes pour assurer un rinçage complet.
Retirez les lentilles de contact le cas échéant et continuez à rincer.
Consultez immédiatement un médecin, même si les symptômes semblent mineurs.
Fournir des informations pertinentes sur l’exposition au personnel médical.


Ingestion:

Si l'acide glycolique est ingéré accidentellement et que la personne est consciente, ne pas faire vomir sauf indication contraire du personnel médical.
Rincer abondamment la bouche avec de l'eau pour éliminer toute substance restante.
Ne rien donner à boire si la personne est inconsciente ou présente des convulsions.
Consulter immédiatement un médecin et fournir des informations sur la quantité ingérée et la durée de l'exposition.


Premiers secours généraux :

Rassurez la personne concernée et gardez-la calme.
Surveillez les signes vitaux tels que le pouls, la respiration et le niveau de conscience.
Gardez la personne concernée au chaud et à l'aise en attendant une assistance médicale.
Si des soins médicaux sont nécessaires, fournissez les fiches de données de sécurité (FDS) ou les informations sur le produit pertinentes aux professionnels de la santé.
N’administrer aucun médicament sauf indication contraire du personnel médical.


Précautions supplémentaires :

Portez un équipement de protection individuelle (EPI) approprié tel que des gants, des lunettes et des vêtements de protection lorsque vous prodiguez les premiers soins.
Évitez tout contact direct avec l'acide glycolique pour éviter une exposition secondaire.
Suivez les protocoles établis sur le lieu de travail pour gérer les expositions chimiques et les urgences.
Signalez l’incident aux autorités compétentes et effectuez le suivi en respectant toute documentation ou exigence de rapport nécessaire.



MANIPULATION ET STOCKAGE


Équipement de protection individuelle (EPI) :
Portez un EPI approprié, y compris des gants résistant aux produits chimiques, des lunettes de sécurité et des vêtements de protection, lors de la manipulation de l'acide glycolique pour éviter tout contact avec la peau et les yeux.
Utilisez une protection respiratoire, telle qu'un respirateur approuvé par le NIOSH, si vous manipulez de l'acide glycolique dans des zones mal ventilées ou lors d'activités pouvant générer de la poussière ou des vapeurs.

Ventilation:
Manipulez l'acide glycolique dans des zones bien ventilées ou sous une ventilation par aspiration locale pour minimiser l'exposition par inhalation.
Utilisez des sorbonnes ou des systèmes d'échappement locaux pour capter les vapeurs en suspension dans l'air et empêcher leur accumulation dans la zone de travail.

Précautions d'emploi:
Évitez tout contact avec la peau, les yeux et les vêtements. Lavez immédiatement tout déversement ou éclaboussure avec de l'eau.
Utilisez des outils et des équipements anti-étincelles pour minimiser le risque d'inflammation, car l'acide glycolique est inflammable.
Ne pas manger, boire ou fumer pendant la manipulation de l'acide glycolique et se laver soigneusement les mains après manipulation.

Compatibilité de stockage :
Conservez l'acide glycolique dans un endroit frais, sec et bien ventilé, à l'écart des sources de chaleur, de la lumière directe du soleil et des matériaux incompatibles.
Gardez les récipients bien fermés lorsqu'ils ne sont pas utilisés pour éviter l'absorption d'humidité et la contamination.
Conservez l’acide glycolique à l’écart des agents oxydants forts, des bases et des métaux réactifs pour éviter les réactions chimiques ou la dégradation.

Procédures en cas de déversement et de fuite :
En cas de déversement ou de fuite, contenir le déversement à l'aide de matériaux absorbants et empêcher sa propagation.
Neutralisez les petits déversements avec une solution diluée de bicarbonate de sodium ou un autre agent neutralisant approprié.
Éliminer les matériaux contaminés conformément aux réglementations et directives locales.


Stockage:

Conditions de stockage:
Conservez l'acide glycolique dans des récipients fabriqués à partir de matériaux compatibles tels que le polyéthylène ou le verre.
Étiquetez les conteneurs de stockage avec le nom chimique, la concentration et la date de réception.
Gardez les zones de stockage propres et bien organisées pour éviter les déversements accidentels ou la contamination.

Contrôle de la température:
Maintenir les températures de stockage entre 15°C et 25°C (59°F et 77°F) pour éviter la dégradation ou la cristallisation de l'acide glycolique.
Évitez l'exposition à des températures extrêmes, car l'acide glycolique peut geler ou se solidifier à basse température et se décomposer à haute température.

Gestion de l'inventaire:
Tenez des registres précis de l’inventaire de l’acide glycolique, y compris les quantités, les numéros de lot et les dates de péremption.
Effectuez une rotation des stocks si nécessaire pour garantir que les lots plus anciens sont utilisés avant les plus récents afin de minimiser le risque d'expiration ou de dégradation.

Mesures de sécurité:
Limiter l'accès aux zones de stockage de l'acide glycolique au personnel autorisé formé aux procédures de manipulation appropriées.
Mettez en œuvre des mesures de sécurité telles que des verrous ou des contrôles d'accès pour empêcher tout accès non autorisé ou toute altération des conteneurs ou des stocks d'acide glycolique.

Préparation aux urgences:
Gardez les matériaux de confinement des déversements, les absorbants et les EPI à portée de main à proximité des zones de stockage d'acide glycolique.
Élaborer et réviser régulièrement les procédures d'intervention d'urgence en cas de déversements, de fuites ou d'autres incidents impliquant de l'acide glycolique.
ACIDE GLYOXYLIQUE ( Glyoxylic acid)
Acide 2-aminoéthanesulfinique; N° CAS : 300-84-5; Hypotaurine; Nom INCI : AMINOETHANESULFINIC ACID. Nom chimique : Ethanesulfinic acid, 2-amino-. Ses fonctions (INCI): Antioxydant : Inhibe les réactions favorisées par l'oxygène, évitant ainsi l'oxydation et la rancidité. Agent réducteur : Modifie la nature chimique d'une autre substance en ajoutant de l'hydrogène ou en éliminant l'oxygène. 2-amino-Ethanesulfinic acid; 2-Aminoethanesulfinic acid ; 2-Aminoethansulfinsäure [German] ; 2-Aminoethylsulfinate; 2-Aminoethylsulfinic acid; 300-84-5 [RN]; Acide 2-aminoéthanesulfinique [French] ; Ethanesulfinic acid, 2-amino- ; Hypotaurine; MFCD00038197; 2-amino-Ethanesulfinate 2-Aminoethanesulfinate ; Cystaminesulfinate; Cystaminesulfinic acid; 2-aminoethane-1-sulfinic acid; 2-aminoethanesulfinicacid; 2-azaniumylethane-1-sulfinate; 2-azaniumylethanesulfinate; 2-mmonioethane-1-sulfinate; hypotaurine zwitterion; Hypotaurine; 2-Aminoethylsulfinic acid; 2-Amino-ethanesulfinic acid; Lopac0_000573. Product Uses3,4 2-Amino-2-ethyl-1,3-propanediol is useful in a variety of applications, such as: Paints – as a dispersant for pigments, offering improved flow characteristics, stable pH values, low odor, and improved color; Additives – to control alkalinity and the release of excess formaldehyde in certain industrial situations, such as metal-working fluids; A chemical intermediate – to produce fatty acid emulsifiers (several industrial applications), oxazoline chemicals (surface-active compounds) and oxazolidine (cross-linkers in thermosetresins)
ACIDE GLYOXYLIQUE (ACIDE OXOACÉTIQUE)
L'acide glyoxylique (acide oxoacétique) est un composé organique. Avec l'acide acétique, l'acide glycolique et l'acide oxalique, l'acide glyoxylique est l'un des acides carboxyliques C2.
L'acide glyoxylique (acide oxoacétique) est un intermédiaire du cycle du glyoxylate, qui permet à certains organismes de convertir les acides gras en glucides.
Les ions acide glyoxylique (acide oxoacétique) dans le bain de placage n'ont pas de pression de vapeur et ont montré un bon pouvoir réducteur dans le placage de cuivre autocatalytique.

Numéro CAS : 298-12-4
Formule moléculaire : C2H2O3
Poids moléculaire : 74,04
Numéro EINECS : 206-058-5

Acide glyoxylique, acide 2-oxoacétique, acide glyoxalique, acide oxoacétique, acide oxoéthanoïque, acide formylformique, acide acétique, oxo-, acide oxalaldéhydique, acide alpha-cétoacétique, acide oxaldéhydique, acide formique, formyl-, acide acétique, 2-oxo-, glyoxalate, Kyselina glyoxylova, NSC 27785, CCRIS 1455, HSDB 5559, 563-96-2, .alpha.-acide cétoacétique, JQ39C92HH6, CHEBI :16891, glyox, oxoacétate, NSC27785, MFCD00006958, NSC-27785, 2-OxoaceticAcid, acide glyoxalique livre 50% dans la livre d'eau (c), NSC 27785 ; Acide formylformique ; Acide oxalaldéhydique, Kyselina glyoxylova [tchèque], acide alpha-cétoacétique, GLV, OCHCOOH, EINECS 206-058-5, BRN 0741891, UNII-JQ39C92HH6, formylformiate, glyoxalsaeure, glyoxylsaeure, oxalaldéhydate, oxoéthanoate, acide glyoxilique, a-cétoacétate, C2H2O3, alpha-cétoacétate, 2-oxoacétate, acide (oxo)acétique, acide a-cétoacétique, acide acétique, oxo, acide formique, formyle, acide glyoxylique 50%, OHCCO2H, acide glyoxylique (8CI), acide glyoxylique anhydre, WLN : VHVQ, dioxyméthylène formaldéhyde, EC 206-058-5, GLYOXYLIQUE ACIDE [MI], Acide acétique, oxo- (9CI), GLYOXALATE ; GLYOXYLATE, 4-03-00-01489 (Beilstein Handbook Reference), ACIDE GLYOXYLIQUE [HSDB], ACIDE GLYOXYLIQUE [INCI], Acide glyoxylique, 50 % dans l'eau, CHEMBL1162545, DTXSID5021594, ACIDE GLYOXYLIQUE [OMS-DD], BDBM19472, Acide glyoxylique (50 % dans l'eau), AMY40947, STR06186, Acide glyoxylique, 50 % p/p aq. soln, AKOS005367012, CS-W019807, DB04343, HY-79494, ALLANTOÏNE IMPURETÉ A [IMPURETÉ EP], ACIDE 2-OXOACÉTIQUE (50 % DANS L'EAU), G0366, NS00003540, EN300-20485, C00048, D70821, Q413552, W-105518, F2191-0150, 0ADD8E81-5E77-4171-9241-E74AC05D4C8D

L'acide glyoxylique (acide oxoacétique) est un intermédiaire du cycle du glyoxylate, qui permet aux organismes, tels que les bactéries, les champignons et les plantes, de convertir les acides gras en glucides.
La structure de l'acide glyoxylique (acide oxoacétique) est montrée comme ayant un groupe fonctionnel aldéhyde.
L'aldéhyde n'est qu'un composant mineur de la forme la plus répandue dans certaines situations.

Par conséquent, l'acide glyoxylique (acide oxoacétique) peut remplacer le formaldéhyde et éliminer les problèmes de santé et d'environnement résultant de la génération des fumées (aperçu de la recherche).
L'acide glyoxylique (acide oxoacétique), de formule chimique C2H2O3 et portant le numéro d'enregistrement CAS 298-12-4, est un composé connu pour ses applications polyvalentes dans diverses industries.
La base conjuguée de l'acide glyoxylique (acide oxoacétique) est connue sous le nom de glyoxylate.

Ce liquide incolore, également appelé acide glyoxylique (acide oxoacétique), est caractérisé par son groupe fonctionnel acide carboxylique.
L'acide glyoxylique (acide oxoacétique) est couramment utilisé comme précurseur dans la synthèse de divers produits chimiques, notamment des produits pharmaceutiques, des produits agrochimiques et des colorants.
L'acide glyoxylique (acide oxoacétique) est également utilisé comme agent réducteur et catalyseur dans diverses réactions chimiques.

De plus, l'acide glyoxylique (acide oxoacétique) trouve des applications dans la production de résines, de plastiques et d'adhésifs.
Grâce à son large éventail d'utilisations, l'acide glyoxylique (acide oxoacétique) joue un rôle crucial dans le développement de nombreux produits et procédés dans différents secteurs.
L'acide glyoxylique (acide oxoacétique) est un composé organique. ,

Avec l'acide acétique, l'acide glycolique et l'acide oxalique, l'acide glyoxylique est l'un des acides carboxyliques C2.
L'acide glyoxylique (acide oxoacétique) est un solide incolore qui se produit naturellement et qui est utile industriellement.
L'acide glyoxylique (acide oxoacétique) est un composé organique qui est à la fois un aldéhyde et un acide carboxylique.

L'acide glyoxylique (acide oxoacétique) est un intermédiaire du cycle du glyoxylate, qui permet à certains organismes de convertir les acides gras en glucides.
La base conjuguée de l'acide glyoxylique (acide oxoacétique) est connue sous le nom de glyoxylate.
L'acide glyoxylique (acide oxoacétique) est un intermédiaire du cycle du glyoxylate, qui permet aux organismes, tels que les bactéries, les champignons et les plantes, de convertir les acides gras en
Glucides.

L'acide glyoxylique (acide oxoacétique) est le sous-produit du processus d'amidation dans la biosynthèse de plusieurs peptides amidés.
Le cycle du glyoxylate est une voie métabolique qui se produit dans les plantes et dans plusieurs micro-organismes, tels que E. coli et la levure.
L'acide glyoxylique (acide oxoacétique) sert d'élément de base polyvalent dans la synthèse organique, où il est utilisé dans la production de divers produits chimiques, pharmaceutiques et agrochimiques.

L'acide glyoxylique (acide oxoacétique) est utilisé comme agent de blanchiment et de fixation dans le traitement des textiles, en particulier pour la teinture et l'impression des textiles.
L'acide glyoxylique (acide oxoacétique) est utilisé dans certaines formulations cosmétiques, telles que les produits de lissage des cheveux, où il agit comme un texturant ou un agent de liaison.
L'acide glyoxylique (acide oxoacétique) est utilisé dans le développement de solutions pour fixer des images photographiques sur papier ou film.

L'acide glyoxylique (acide oxoacétique) est utilisé dans la recherche et la fabrication pharmaceutiques, y compris la synthèse de certains intermédiaires médicamenteux et ingrédients pharmaceutiques actifs.
L'acide glyoxylique (acide oxoacétique) trouve une application dans la production d'herbicides, de fongicides et d'insecticides.
L'acide glyoxylique (acide oxoacétique) peut être utilisé dans l'industrie alimentaire comme agent aromatisant ou comme précurseur dans la synthèse d'additifs alimentaires.

L'acide glyoxylique (acide oxoacétique) est utilisé comme réactif dans diverses expériences de laboratoire et analyses chimiques.
L'acide glyoxylique (acide oxoacétique) est parfois utilisé dans les procédés de traitement de surface des métaux, où il sert de mordançage doux ou de nettoyant pour éliminer les oxydes, les écailles ou les contaminants des surfaces métalliques avant un traitement, un revêtement ou une finition ultérieurs.
Dans les applications de galvanoplastie, l'acide glyoxylique (acide oxoacétique) peut être utilisé comme agent réducteur ou agent stabilisant dans les solutions électrolytiques pour faciliter le dépôt de revêtements métalliques sur des substrats avec une adhérence, une uniformité ou une résistance à la corrosion améliorées.

L'acide glyoxylique (acide oxoacétique) trouve une application dans les formulations d'adhésifs et de produits d'étanchéité, où il peut agir comme agent de réticulation ou modificateur pour améliorer la force de liaison, la durabilité ou la résistance à l'humidité dans diverses applications de liaison.
L'acide glyoxylique (acide oxoacétique) est utilisé dans les processus de tannage comme agent de fixation ou de blanchiment pour stabiliser les fibres de collagène, éliminer les impuretés et améliorer la couleur, la douceur ou la texture des produits en cuir.
L'acide glyoxylique (acide oxoacétique) peut être utilisé dans les applications de traitement de l'eau comme désinfectant ou biocide pour contrôler la croissance microbienne, les algues ou la formation de biofilm dans les systèmes d'eau, les tours de refroidissement, les piscines ou les installations de traitement des eaux usées.

L'acide glyoxylique (acide oxoacétique) peut être utilisé comme matériau étalon ou de référence dans les méthodes de chimie analytique, telles que la chromatographie, la spectrométrie ou le titrage, pour la quantification ou l'identification de composés dans des mélanges complexes ou des matrices.
Au lieu de cela, l'acide glyoxylique (acide oxoacétique) existe souvent sous forme d'hydrate ou de dimère cyclique.
Par exemple, en présence d'eau, le carbonyle se transforme rapidement en diol géminal (décrit comme le « monohydrate »).

La constante d'équilibre (K) est de 300 pour la formation de l'acide glyoxylique (acide oxoacétique) à température ambiante : l'acide dihydroxyacétique a été caractérisé par cristallographie aux rayons X.
La base conjuguée de l'acide glyoxylique (acide oxoacétique) est connue sous le nom de glyoxylate et est la forme sous laquelle le composé existe en solution à pH neutre.
Pour mémoire, l'acide glyoxylique (acide oxoacétique) a été préparé à partir d'acide oxalique par électrosynthèse : en synthèse organique, des cathodes de dioxyde de plomb ont été appliquées pour préparer de l'acide glyoxylique à partir de l'acide oxalique dans un électrolyte d'acide sulfurique.

L'acide glyoxylique (acide oxoacétique) est un intermédiaire du cycle du glyoxylate, qui permet aux organismes, tels que les bactéries, les champignons et les plantes, de convertir les acides gras en glucides.
Le cycle du glyoxylate est également important pour l'induction des mécanismes de défense des plantes en réponse aux champignons.
Le cycle du glyoxylate est initié par l'activité de l'isocitrate lyase, qui convertit l'isocitrate en glyoxylate et en succinate.

Des recherches sont en cours pour coopter la voie pour une variété d'utilisations telles que la biosynthèse du succinate.
L'acide glyoxylique (acide oxoacétique) est un composé organique.
Avec l'acide acétique, l'acide glycolique et l'acide oxalique, l'acide glyoxylique est l'un des acides carboxyliques C2.

L'acide glyoxylique (acide oxoacétique) est un solide incolore qui se produit naturellement et qui est utile industriellement.
L'acide glyoxylique (acide oxoacétique) est un composé organique qui est à la fois un aldéhyde et un acide carboxylique.
L'acide glyoxylique (acide oxoacétique) est le sous-produit du processus d'amidation dans la biosynthèse de plusieurs peptides amidés.

Ce sont des composés contenant un groupe acide carboxylique de formule -C(=O)OH.
L'acide glyoxylique (acide oxoacétique) est le plus petit acide alpha-céto qui a un groupe cétone sur l'atome de carbone à côté du groupe acide.
Si le groupe cétone se trouve sur le deuxième carbone à côté du groupe acide, on l'appelle acide bêta-céto.

L'acide glyoxylique (acide oxoacétique) a un composé double fonctionnel avec l'acide carboxylique et l'aldéhyde.
Un autre exemple d'acide alpha-céto de petit poids mole est l'acide pyruvique qui a une branche méthylique.
L'acide glyoxylique (acide oxoacétique) est un composé organique. Avec l'acide acétique, l'acide glycolique et l'acide oxalique, l'acide glyoxylique est l'un des acides carboxyliques C2.

L'acide glyoxylique (acide oxoacétique) est un solide incolore qui se produit naturellement et qui est utile industriellement.
L'acide glyoxylique (acide oxoacétique), est un composé chimique de formule moléculaire C2H2O3.
L'acide glyoxylique (acide oxoacétique) est caractérisé par son groupe carbonyle (C=O) et son groupe hydroxyle (OH) attachés au même atome de carbone, ce qui en fait un acide α-hydroxy.

L'acide glyoxylique (acide oxoacétique) est un solide incolore à température ambiante et est soluble dans l'eau.
L'acide glyoxylique (acide oxoacétique) en tant qu'agent réducteur alternatif pour le placage de cuivre autocatalytique a été étudié.
L'acide glyoxylique (acide oxoacétique) est un solide incolore qui se produit naturellement et qui est utile industriellement.

L'acide glyoxylique (acide oxoacétique) est le sous-produit du processus d'amidation dans la biosynthèse de plusieurs peptides amidés.
Le cycle du glyoxylate est une voie métabolique présente chez les plantes et plusieurs micro-organismes, tels que Pseudomonas aeruginosa et la levure.
L'acide glyoxylique (acide oxoacétique) est un solide incolore qui se produit naturellement et qui est utile industriellement.

La solution aqueuse d'acide glyoxylique est un liquide transparent, incolore ou jaune clair.
Soluble dans l'eau et l'éthanol, légèrement soluble dans les solvants organiques comme l'éther ou le benzène, insoluble dans les esters de solvants aromatiques.
Cette solution n'est pas stable mais ne se décompose pas dans l'air.

L'acide glyoxylique (acide oxoacétique) est un acide organique fort et un intermédiaire chimique hautement réactif ayant deux groupes fonctionnels : le groupe aldéhyde et le groupe acide carboxylique.
En raison de sa bi-fonctionnalité, c'est un réactif polyvalent dans les synthèses organiques et de chimie fine.
D'autres synonymes sont l'acide formylformique et l'acide oxoéthanoïque.

L'acide glyoxylique (acide oxoacétique) est un aldéhyde et un acide carboxylique.
Les esters alkyliques de l'acide glyoxylique sont appelés acides alkyl glyoxyliques.
L'acide glyoxylique (acide oxoacétique) est formé par oxydation organique de l'acide glycolique ou ozonolyse de l'acide maléique.

L'acide glyoxylique (acide oxoacétique) est un liquide dont le point de fusion est de -93 °C et le point d'ébullition de 111 °C.
L'acide glyoxylique (acide oxoacétique) est disponible dans le commerce sous forme de monohydrate ou de solution dans l'eau.

L'acide glyoxylique (acide oxoacétique), monohydraté, également connu sous le nom d'acide oxoacétique ou d'acide formylformique, est un composé organique et l'un des acides carboxyliques C2 ; Il peut être utilisé pour vérifier la présence de tryptophane dans les protéines. Les produits non classés fournis par Spectrum indiquent qu'il s'agit d'une qualité convenant à un usage industriel général ou à des fins de recherche ;
ne conviennent généralement pas à la consommation humaine ou à un usage thérapeutique.
L'acide glyoxylique (acide oxoacétique) appartient à la classe des composés organiques connus sous le nom d'acides carboxyliques.

Point de fusion : -93°C
Point d'ébullition : 111°C
Densité : 1,33 g/mL à 20 °C
pression de vapeur : 14hPa à 19.85°C
indice de réfraction : n20/D 1.414
Point d'éclair : 111°C
Température de stockage : Conserver à une température inférieure à +30°C.
solubilité : Miscible à l'éthanol. Légèrement miscible à l'éther et au benzène. Non miscible aux esters.
pka : 3,18 (à 25 °C)
Forme : liquide clair
couleur : incolore à orange clair à jaune
Solubilité dans l'eau : miscible
Merck : 14,4511
BRN : 741891
InChIKey : HHLFWLYXYJOTON-UHFFFAOYSA-N
LogP : -0,930 (est)

L'acide glyoxylique (acide oxoacétique) est ensuite converti en glycine par des actions parallèles par le SGAT et le GGAT, qui est ensuite transporté dans les mitochondries.
L'acide glyoxylique (acide oxoacétique) a également été rapporté que le complexe pyruvate déshydrogénase peut jouer un rôle dans le métabolisme du glycolate et du glyoxylate.
L'acide glyoxylique (acide oxoacétique) peut être utilisé dans les procédés de modification des polymères pour introduire des groupes fonctionnels, améliorer la compatibilité des polymères ou conférer des propriétés spécifiques telles que l'ignifugation, la stabilité aux UV ou la biodégradabilité aux matériaux polymères.

L'acide glyoxylique (acide oxoacétique) continue d'être étudié pour de nouvelles applications et innovations de procédés dans diverses industries, grâce aux efforts de recherche en cours pour explorer sa réactivité chimique, ses propriétés et ses avantages potentiels dans divers secteurs industriels.
L'acide glyoxylique (acide oxoacétique) est utilisé dans l'industrie du cuir comme agent tannant et pour améliorer le processus de teinture.
L'acide glyoxylique (acide oxoacétique) aide à la fixation des colorants sur les surfaces en cuir et améliore la solidité des couleurs des produits en cuir teints.

Dans les procédés de galvanoplastie, l'acide glyoxylique (acide oxoacétique) est parfois utilisé comme agent réducteur pour les ions métalliques.
L'acide glyoxylique (acide oxoacétique) facilite le dépôt de métaux tels que l'argent ou le cuivre sur des substrats, contribuant ainsi à la production de revêtements métalliques ou de placages.
L'acide glyoxylique (acide oxoacétique) peut être utilisé comme réactif ou étalon dans les méthodes de chimie analytique, telles que la chromatographie ou la spectrophotométrie.

L'acide glyoxylique (acide oxoacétique) peut servir de matériau de référence à des fins de quantification ou d'identification dans les analyses chimiques.
Les chercheurs explorent les applications pharmaceutiques potentielles des dérivés de l'acide glyoxylique (acide oxoacétique) dans la découverte et le développement de médicaments.
Les formes modifiées de l'acide glyoxylique peuvent présenter des activités biologiques et des propriétés pharmacologiques pertinentes pour la chimie médicinale.

L'acide glyoxylique (acide oxoacétique) peut fonctionner comme un ajusteur de pH ou un tampon dans diverses formulations, où un contrôle précis du pH est nécessaire.
L'acide glyoxylique (acide oxoacétique) peut aider à maintenir les niveaux d'acidité ou d'alcalinité souhaités dans les solutions, les suspensions ou les émulsions dans les procédés industriels ou les expériences de laboratoire.
Dans le domaine de l'ingénierie environnementale et du traitement des eaux usées, l'acide glyoxylique (acide oxoacétique) peut être impliqué dans des processus chimiques visant à la détoxification, à la dégradation ou à l'élimination des polluants organiques de l'eau ou des effluents contaminés.

Les dérivés de l'acide glyoxylique (acide oxoacétique) peuvent participer aux réactions de polymérisation, conduisant à la formation de matériaux polymères aux propriétés spécifiques.
Ces polymères peuvent trouver des applications dans les revêtements, les adhésifs, les produits d'étanchéité ou les matériaux spécialisés.
L'acide glyoxylique (acide oxoacétique) peut former des complexes stables avec les ions métalliques, influençant leur réactivité et leur coordination chimique.

Ces complexes peuvent avoir des applications en catalyse, en chimie de coordination ou en science des matériaux.
Les dérivés de l'acide glyoxylique (acide oxoacétique), tels que ses sels ou ses esters, peuvent avoir des applications potentielles dans la conservation des aliments ou les matériaux d'emballage des aliments.
Ils pourraient aider à prolonger la durée de conservation des produits alimentaires en inhibant la croissance microbienne ou la dégradation oxydative.

L'acide glyoxylique (acide oxoacétique) ou ses dérivés peuvent être incorporés dans des produits de santé tels que des désinfectants, des antiseptiques ou des formulations de soins des plaies.
Ils peuvent contribuer aux propriétés antimicrobiennes ou protectrices des tissus de ces produits.
Les dérivés de l'acide glyoxylique (acide oxoacétique) peuvent être utilisés dans les formulations adhésives pour améliorer les propriétés de liaison, la force d'adhérence ou les caractéristiques de durcissement.

Ils peuvent améliorer les performances des adhésifs dans le collage de substrats tels que les métaux, les plastiques ou les composites.
L'acide glyoxylique (acide oxoacétique) peut être appliqué pour la modification de surface ou la fonctionnalisation des matériaux afin de conférer des propriétés spécifiques telles que l'hydrophilie, la résistance à la corrosion ou la bioactivité.
L'acide glyoxylique (acide oxoacétique) peut être utilisé dans les revêtements de surface, les traitements ou les modifications dans diverses industries.

Utilisations de l'acide glyoxylique (acide oxoacétique) :
L'acide glyoxylique (acide oxoacétique) peut être utilisé dans la synthèse d'une variété de réactions.
L'acide glyoxylique (acide oxoacétique) est utilisé dans la réaction de Hopkins Cole, qui est utilisé dans la détection du tryptophane dans les protéines.
L'acide glyoxylique (acide oxoacétique) réagit avec le phénol pour obtenir de l'acide 4-hydroxymandélique, qui, lors d'une réaction ultérieure avec l'ammoniac, donne de l'hydroxyphénylglycine, comme précurseur du médicament amoxicilline.

L'acide glyoxylique (acide oxoacétique) est également utilisé comme matière première pour la préparation de l'acide 4-hydroxyphénylacétique, qui est utilisé pour obtenir de l'aténolol.
L'acide glyoxylique (acide oxoacétique) est utilisé dans les produits suivants : régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau, produits de traitement du cuir et polymères.
L'acide glyoxylique (acide oxoacétique) a un usage industriel entraînant la fabrication d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires).

Le rejet dans l'environnement d'acide glyoxylique (acide oxoacétique) peut se produire à partir d'une utilisation industrielle : formulation de mélanges.
L'acide glyoxylique (acide oxoacétique) est utilisé dans les produits suivants : régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau, produits de traitement du cuir et polymères.
L'acide glyoxylique (acide oxoacétique) a un usage industriel entraînant la fabrication d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires).

L'acide glyoxylique (acide oxoacétique) est utilisé pour la fabrication de produits chimiques, de textiles, de cuir ou de fourrure, de métaux et de produits métalliques.
Le rejet dans l'environnement d'acide glyoxylique (acide oxoacétique) peut se produire lors d'une utilisation industrielle : dans la production d'articles, en tant qu'étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires), dans les adjuvants technologiques sur les sites industriels et comme auxiliaire technologique.
L'acide glyoxylique (acide oxoacétique) est un intermédiaire crucial dans la synthèse de divers composés organiques, notamment les produits pharmaceutiques, les produits agrochimiques, les arômes, les parfums et les colorants.

L'acide glyoxylique (acide oxoacétique) sert d'élément constitutif à de nombreuses molécules complexes en chimie organique.
L'acide glyoxylique (acide oxoacétique) est utilisé dans le traitement des textiles comme agent de fixation pour les colorants réactifs, améliorant la solidité des couleurs des tissus teints.
L'acide glyoxylique (acide oxoacétique) agit également comme agent réducteur pour les teintures de cuve et comme agent de blanchiment pour les textiles.

L'acide glyoxylique (acide oxoacétique) est utilisé dans les produits de lissage des cheveux car il aide à rompre et à reformer les liaisons disulfure dans les cheveux, ce qui donne des cheveux plus lisses et plus raides.
L'acide glyoxylique (acide oxoacétique) est également utilisé dans certaines formulations de soins de la peau pour ses propriétés exfoliantes.
L'acide glyoxylique (acide oxoacétique) est utilisé comme composant du développement de solutions pour stabiliser et fixer les images photographiques sur film ou papier.

L'acide glyoxylique (acide oxoacétique) est utilisé dans le développement de solutions pour fixer des images photographiques sur papier ou film.
L'acide glyoxylique (acide oxoacétique) joue un rôle crucial dans la stabilisation des images développées et dans la prévention de la décoloration ou de la détérioration au fil du temps.
L'acide glyoxylique (acide oxoacétique) trouve une application dans la recherche et la fabrication pharmaceutiques.

L'acide glyoxylique (acide oxoacétique) est utilisé dans la synthèse de certains intermédiaires médicamenteux et ingrédients pharmaceutiques actifs, contribuant ainsi à la production de produits pharmaceutiques à diverses fins thérapeutiques.
L'acide glyoxylique (acide oxoacétique) est utilisé dans la production d'herbicides, de fongicides et d'insecticides.
L'acide glyoxylique (acide oxoacétique) est un élément clé de la synthèse des principes actifs des produits chimiques agricoles utilisés dans la protection des cultures et la lutte antiparasitaire.

L'acide glyoxylique (acide oxoacétique) peut être utilisé dans l'industrie alimentaire comme agent aromatisant ou comme précurseur dans la synthèse d'additifs alimentaires.
L'acide glyoxylique (acide oxoacétique) contribue à la production de certains ingrédients alimentaires ou additifs utilisés pour l'amélioration ou la conservation de la saveur.
L'acide glyoxylique (acide oxoacétique) est utilisé comme réactif dans diverses expériences de laboratoire et analyses chimiques.

L'acide glyoxylique (acide oxoacétique) peut être utilisé pour la dérivation chimique, comme agent réducteur ou pour la synthèse de composés spécifiques dans des contextes de recherche.
Dans l'industrie du cuir, l'acide glyoxylique (acide oxoacétique) sert d'agent tannant et facilite le processus de teinture.
L'acide glyoxylique (acide oxoacétique) aide à fixer les colorants sur les surfaces en cuir, améliorant ainsi la rétention de la couleur et la qualité des produits en cuir teint.

L'acide glyoxylique (acide oxoacétique) est parfois utilisé comme agent réducteur dans les procédés de galvanoplastie pour le dépôt de métal.
L'acide glyoxylique (acide oxoacétique) facilite le dépôt de métaux sur les substrats, contribuant ainsi à la production de revêtements métalliques ou de placages pour diverses applications.
L'acide glyoxylique (acide oxoacétique) peut servir de réactif ou d'étalon dans les méthodes de chimie analytique, telles que la chromatographie ou la spectrophotométrie.

L'acide glyoxylique (acide oxoacétique) peut être utilisé comme matériau de référence à des fins de quantification ou d'identification dans les analyses chimiques.
L'acide glyoxylique (acide oxoacétique) peut agir comme un ajusteur de pH ou un tampon dans diverses formulations où un contrôle précis du pH est nécessaire.
L'acide glyoxylique (acide oxoacétique) aide à maintenir les niveaux d'acidité ou d'alcalinité souhaités dans les solutions, les suspensions ou les émulsions dans les procédés industriels ou les expériences de laboratoire.

Dans le domaine de l'ingénierie environnementale et du traitement des eaux usées, l'acide glyoxylique (acide oxoacétique) peut être impliqué dans des processus chimiques visant à la détoxification, à la dégradation ou à l'élimination des polluants organiques de l'eau ou des effluents contaminés.
L'acide glyoxylique (acide oxoacétique) peut aider au traitement des eaux usées industrielles ou des sites contaminés.
Les dérivés de l'acide glyoxylique (acide oxoacétique) peuvent participer aux réactions de polymérisation, conduisant à la formation de matériaux polymères aux propriétés spécifiques.

Ces polymères peuvent trouver des applications dans les revêtements, les adhésifs, les produits d'étanchéité ou les matériaux spécialisés dans des industries telles que la construction, l'automobile et l'électronique.
L'acide glyoxylique (acide oxoacétique) peut former des complexes stables avec les ions métalliques, influençant leur réactivité et leur coordination chimique.
Ces complexes peuvent avoir des applications en catalyse, en chimie de coordination ou en science des matériaux, contribuant au développement de matériaux et de catalyseurs avancés.

Les dérivés de l'acide glyoxylique (acide oxoacétique), tels que ses sels ou ses esters, peuvent avoir des applications potentielles dans la conservation des aliments ou les matériaux d'emballage des aliments.
Ils pourraient contribuer à prolonger la durée de conservation des produits alimentaires en inhibant la croissance microbienne ou la dégradation oxydative, améliorant ainsi la sécurité et la qualité des aliments.
L'acide glyoxylique (acide oxoacétique) ou ses dérivés peuvent être incorporés dans des produits de santé tels que des désinfectants, des antiseptiques ou des formulations de soins des plaies.

Ils peuvent contribuer aux propriétés antimicrobiennes ou protectrices des tissus de ces produits, aidant à la cicatrisation des plaies et au contrôle des infections.
Les dérivés de l'acide glyoxylique (acide oxoacétique) peuvent être utilisés dans les formulations adhésives pour améliorer les propriétés de liaison, la force d'adhérence ou les caractéristiques de durcissement.
Ils peuvent améliorer les performances des adhésifs dans le collage de substrats tels que les métaux, les plastiques ou les composites, ce qui conduit au développement d'adhésifs haute performance pour diverses applications.

L'acide glyoxylique (acide oxoacétique) peut être appliqué pour la modification de surface ou la fonctionnalisation des matériaux afin de conférer des propriétés spécifiques telles que l'hydrophilie, la résistance à la corrosion ou la bioactivité.
L'acide glyoxylique (acide oxoacétique) peut être utilisé dans les revêtements, les traitements ou les modifications de surface dans diverses industries, notamment les secteurs de l'automobile, de l'aérospatiale et du biomédical.
L'acide glyoxylique (acide oxoacétique) continue d'être étudié pour ses applications potentielles dans divers domaines grâce aux efforts de recherche et de développement.

L'acide glyoxylique (acide oxoacétique) est une propriété chimique unique et une réactivité polyvalente en font un sujet d'intérêt pour l'exploration de nouvelles applications et technologies dans des domaines tels que la science des matériaux, la nanotechnologie et la biotechnologie.
On pense que l'acide glyoxylique (acide oxoacétique) est un marqueur précoce potentiel du diabète de type II.
Acide glyoxylique (acide oxoacétique) L'une des principales conditions de la pathologie du diabète est la production de produits finaux de glycation avancée (AGE) causés par l'hyperglycémie.

L'acide glyoxylique (acide oxoacétique) peut entraîner d'autres complications du diabète, telles que des lésions tissulaires et des maladies cardiovasculaires.
Ils sont généralement formés à partir d'aldéhydes réactifs, tels que ceux présents sur les sucres réducteurs et les alpha-oxoaldéhydes.
Dans une étude, les niveaux de glyoxylate ont été significativement augmentés chez les patients qui ont ensuite été diagnostiqués avec un diabète de type II.
Les taux élevés ont été trouvés parfois jusqu'à trois ans avant le diagnostic, démontrant le rôle potentiel du glyoxylate en tant que marqueur prédictif précoce.

L'acide glyoxylique (acide oxoacétique) est impliqué dans le développement de l'hyperoxalurie, une cause clé de néphrolithiase (communément appelée calculs rénaux).
L'acide glyoxylique (acide oxoacétique) est à la fois un substrat et un inducteur du transporteur d'anions sulfate-1 (sat-1), un gène responsable du transport de l'oxalate, ce qui lui permet d'augmenter l'expression de l'ARNm sat-1 et, par conséquent, l'efflux d'oxalate de la cellule.
L'augmentation de la libération d'oxalate permet l'accumulation d'oxalate de calcium dans l'urine, et donc la formation éventuelle de calculs rénaux.

Dans l'industrie pétrolière, les dérivés de l'acide glyoxylique (acide oxoacétique) peuvent être utilisés comme additifs pour carburant ou comme stimulants de combustion pour améliorer le rendement énergétique, réduire les émissions ou prévenir les dépôts de moteur dans l'essence, le diesel ou le biodiesel.
L'acide glyoxylique (acide oxoacétique) est étudié dans la recherche biomédicale pour ses applications potentielles dans les systèmes d'administration de médicaments, les biomatériaux, l'ingénierie tissulaire ou en tant que composant dans des tests de diagnostic ou des dispositifs médicaux.
Les dérivés de l'acide glyoxylique (acide oxoacétique) peuvent être utilisés dans l'industrie des arômes et des parfums comme éléments constitutifs pour synthétiser des composés aromatiques, des exhausteurs de goût ou des ingrédients parfumés utilisés dans les parfums, les cosmétiques ou les produits alimentaires.

L'acide glyoxylique (acide oxoacétique) est parfois ajouté aux solutions de placage en tant qu'agent complexant ou stabilisant pour améliorer la stabilité de la solution, les taux de dépôt de métal ou la qualité des revêtements plaqués dans les procédés de dépôt électrochimique.
L'acide glyoxylique (acide oxoacétique) est présent dans les fruits non mûrs et dans les jeunes feuilles vertes.
L'acide glyoxylique (acide oxoacétique) a également été trouvé dans les très jeunes betteraves sucrières.

L'acide glyoxylique (acide oxoacétique) se trouve dans les plantes et est un métabolite dans les voies biochimiques des mammifères.
L'acide glyoxylique (acide oxoacétique) est l'un des nombreux acides carboxyliques contenant des cétones et des aldéhydes qui, ensemble, sont abondants dans les aérosols organiques secondaires.
En présence d'eau et de lumière du soleil, l'acide glyoxylique (acide oxoacétique) peut subir une oxydation photochimique.

La photorespiration est le résultat de la réaction secondaire de RuBisCO avec de l'O2 au lieu du CO2.
Bien qu'elle ait d'abord été considérée comme un gaspillage d'énergie et de ressources, la photorespiration s'est avérée être une méthode importante pour régénérer le carbone et le CO2, éliminer le phosphoglycolate toxique et initier des mécanismes de défense.
Dans la photorespiration, le glyoxylate est converti à partir du glycolate par l'activité de la glycolate oxydase dans le peroxysome.

Plusieurs voies de réaction différentes peuvent s'ensuivre, conduisant à divers autres produits à base d'acide carboxylique et d'aldéhyde.
La réaction de condensation de l'acide glyoxylique (acide oxoacétique) est couramment utilisée pour la détection visuelle des amines biogènes dans les coupes histologiques.
Il s'agit de la méthode d'histofluorescence de l'acide glyoxylique (acide oxoacétique) pour la visualisation des monoamines dans les tissus où la fluorescence est analysée par microscopie à fluorescence.

L'acide glyoxylique (acide oxoacétique) est utilisé pour contre-colorer les tissus.
La production et l'utilisation de l'acide glyoxylique (acide oxoacétique) comme agent de nettoyage pour diverses applications industrielles, comme matière première chimique spécialisée et copolymère biodégradable, et comme ingrédient dans les cosmétiques peuvent entraîner son rejet dans l'environnement par divers flux de déchets.
Le pKa de l'acide glyoxylique est de 3,3, ce qui indique que l'acide glyoxylique (acide oxoacétique) existera principalement sous forme d'anion dans les surfaces humides du sol et que les anions devraient avoir une très grande mobilité dans les sols.

S'il est rejeté dans le sol ou dans l'eau, l'acide glyoxylique devrait se biodégrader.
La dégradation peut également se produire dans l'eau éclairée par le soleil par photolyse directe.
L'acide glyoxylique (acide oxoacétique) est produit par deux voies : par l'oxydation du glycolate dans les peroxysomes ou par le catabolisme de l'hydroxyproline dans les mitochondries.

Dans les peroxysomes, l'acide glyoxylique (acide oxoacétique) est converti en glycine par AGT1 ou en oxalate par la glycolate oxydase.
Dans les mitochondries, le glyoxylate est converti en glycine par AGT2 ou en glycolate par glyoxylate réductase.

Une petite quantité de glyoxylate est convertie en oxalate par la lactate déshydrogénase cytoplasmique.
En plus d'être un intermédiaire dans le cycle du glyoxylate, l'acide glyoxylique (acide oxoacétique) est également un intermédiaire important dans la voie de la photorespiration.

Profil d'innocuité de l'acide glyoxylique (acide oxoacétique) :
L'acide glyoxylique (acide oxoacétique) est toxique s'il est ingéré, et l'ingestion peut entraîner une irritation gastro-intestinale, des nausées, des vomissements, des douleurs abdominales et de la diarrhée.
L'ingestion de grandes quantités peut entraîner une toxicité systémique, affectant plusieurs systèmes organiques.
L'exposition à l'acide glyoxylique (acide oxoacétique) peut entraîner des réactions de sensibilisation chez certaines personnes, entraînant une dermatite allergique lors d'un contact ultérieur.

Les personnes sensibilisées peuvent ressentir des démangeaisons, des rougeurs et une inflammation de la peau lorsqu'elles sont exposées à de petites quantités d'acide glyoxylique.
L'acide glyoxylique (acide oxoacétique) est corrosif pour la peau, les yeux et les muqueuses au contact.
L'acide glyoxylique (acide oxoacétique) peut provoquer de graves irritations, des brûlures et des lésions tissulaires.

Le contact avec la peau peut entraîner des rougeurs, des douleurs et des dermatites, tandis que le contact avec les yeux peut entraîner une irritation grave, des larmoiements et des dommages potentiellement permanents aux yeux.
L'inhalation de vapeurs ou d'aérosols d'acide glyoxylique peut irriter les voies respiratoires, entraînant de la toux, un essoufflement et une gêne respiratoire.
Une exposition prolongée ou à des niveaux élevés peut provoquer une irritation pulmonaire ou une détresse respiratoire.

ACIDE GLYOXYLIQUE (GXA)

L'acide glyoxylique (GXA) est un composé organique simple de formule chimique C2H2O3.
L'acide glyoxylique (GXA) est le plus petit acide alpha-céto, constitué d'un groupe fonctionnel acide carboxylique (-COOH) et d'un groupe fonctionnel aldéhyde (-CHO) sur les atomes de carbone adjacents.
L'acide glyoxylique (GXA) est un liquide incolore à jaune pâle avec une odeur caractéristique.

Numéro CAS : 298-12-4
Numéro CE : 206-058-5

Synonymes : oxaldéhyde, hydroxyoxaldéhyde, glyoxalate, glyoxalate, hydrate, hydroxyde d'oxalyle, acide glyoxalique, oxoéthanal, éthanedial, hydrate de glyoxalate, oxaldéhyde, hydrate de glyoxalate, hydroxyoxaldéhyde, glyoxalate, éthanedial, glyoxalate, hydroxyoxaldéhyde, hydroxyde d'oxalyle, acide glyoxalique , Oxoéthanal, Ethanedial, Glyoxalate Hydrate, Oxalaldéhyde, Glyoxalate Hydrate, Hydroxyoxaldehyde, Glyoxalate, Ethanedial, Glyoxaldehyde, Hydroxyoxaldehyde, Oxalyl Hydroxyde, Acide glyoxalique, Oxoethanal, Ethanedial, Glyoxalate Hydrate, Oxalaldehyde, Glyoxaldehyde, Hydroxyoxaldehyde, Glyoxalate, Ethanedial Gly, oxalate, hydroxyoxaldéhyde, hydroxyde d'oxalyle, glyoxalique acide, Oxoéthanal, Ethanedial, Glyoxalate Hydrate, Oxalaldéhyde, Glyoxalate Hydrate, Hydroxyoxaldéhyde, Glyoxalate, Ethanedial, Glyoxalate, Hydroxyoxaldehyde, Oxalyl Hydroxyde, Acide glyoxalique, Oxoethanal, Ethanedial, Glyoxalate Hydrate



APPLICATIONS


L'acide glyoxylique (GXA) est largement utilisé comme intermédiaire dans la synthèse de produits pharmaceutiques, notamment d'antihypertenseurs et d'agents antinéoplasiques.
L'acide glyoxylique (GXA) sert de précurseur clé dans la production de produits agrochimiques tels que les herbicides et les pesticides.

L'acide glyoxylique (GXA) est utilisé dans la synthèse de produits chimiques fins, notamment des parfums, des arômes et des colorants.
L'acide glyoxylique (GXA) est utilisé dans la production de résines et de polymères synthétiques, notamment l'acide polyglycolique (PGA) et l'acide polyglyoxylique (PGAA).
L'acide glyoxylique (GXA) est utilisé dans l'industrie textile comme agent de blanchiment des tissus et des fibres, notamment dans les procédés de teinture et d'impression.

L'acide glyoxylique (GXA) sert de fixateur de colorant, contribuant à améliorer la solidité des couleurs et la durabilité des textiles teints.
L'acide glyoxylique (GXA) est utilisé dans les produits de soins capillaires comme ingrédient clé dans les traitements de lissage et de lissage des cheveux.

Dans l’industrie cosmétique, il est utilisé dans les formulations de soins de la peau comme agent de peeling chimique et agent éclaircissant pour la peau.
L'acide glyoxylique (GXA) est utilisé dans la production d'adhésifs et de produits d'étanchéité pour le collage de divers matériaux, notamment les plastiques et les métaux.

Le composé est utilisé dans la synthèse d'intermédiaires pharmaceutiques tels que les acides aminés et les vitamines.
L'acide glyoxylique (GXA) est utilisé dans la production de produits chimiques photographiques, notamment des révélateurs et des fixateurs.

L'acide glyoxylique (GXA) sert de réactif dans les réactions de synthèse organique, notamment la synthèse de Strecker des acides aminés et la réaction de Darzens.
L'acide glyoxylique (GXA) est utilisé en chimie analytique comme agent de dérivatisation des acides aminés et d'autres composés.
L'acide glyoxylique (GXA) est utilisé dans la production d'exhausteurs de goût et d'additifs alimentaires, notamment la vanilline et l'aspartame.

L'acide glyoxylique (GXA) est utilisé dans la synthèse de composés chiraux et d'intermédiaires pharmaceutiques via des réactions asymétriques.
Le composé est utilisé dans la production d'inhibiteurs de corrosion pour les surfaces métalliques dans les applications industrielles.
L'acide glyoxylique (GXA) sert d'agent réducteur dans certaines réactions chimiques, notamment la synthèse de produits pharmaceutiques et de produits chimiques fins.

L'acide glyoxylique (GXA) est utilisé dans la synthèse de produits agrochimiques tels que les régulateurs de croissance des plantes et les insecticides.
L'acide glyoxylique (GXA) est utilisé dans la production de retardateurs de flamme pour les textiles et les plastiques.

L'acide glyoxylique (GXA) est utilisé dans la synthèse de produits chimiques spécialisés tels que les imidazoles et les oxazolidinones.
L'acide glyoxylique (GXA) est utilisé dans la production d'agents de nettoyage et de désinfection pour les applications domestiques et industrielles.
L'acide glyoxylique (GXA) sert d'agent de réticulation dans la production de matériaux polymères tels que les revêtements et les adhésifs.

L'acide glyoxylique (GXA) est utilisé dans la production de produits chimiques de traitement de l'eau pour la purification et la désinfection.
Le composé est utilisé dans la synthèse de produits pharmaceutiques tels que des antibiotiques et des agents antiviraux.
L'acide glyoxylique (GXA) est utilisé dans la production d'arômes et de parfums destinés aux aliments, aux cosmétiques et aux produits de soins personnels.

L'acide glyoxylique (GXA) est utilisé dans la production de plastifiants pour le PVC (polychlorure de vinyle) et d'autres applications polymères.
L'acide glyoxylique (GXA) est utilisé dans la synthèse de tensioactifs et de détergents destinés à être utilisés dans les produits de nettoyage et les processus industriels.

L'acide glyoxylique (GXA) est utilisé dans la production d'intermédiaires pharmaceutiques tels que des agents antifongiques et des antihistaminiques.
L'acide glyoxylique (GXA) sert d'agent de réticulation dans la production de mousses de polyuréthane et d'élastomères.

Le composé est utilisé dans la synthèse d’antioxydants destinés à être utilisés dans l’emballage et la conservation des aliments.
L'acide glyoxylique (GXA) est utilisé dans la production d'additifs pour encre et toner pour améliorer la qualité d'impression et la durabilité.
L'acide glyoxylique (GXA) sert de catalyseur dans les réactions de synthèse organique, y compris les réactions de condensation aldolique et d'estérification.

L'acide glyoxylique (GXA) est utilisé dans la production de produits chimiques spécialisés tels que des inhibiteurs de corrosion et des additifs pour lubrifiants.
L'acide glyoxylique (GXA) est utilisé dans la synthèse d'herbicides et de régulateurs de croissance des plantes pour les applications agricoles.
L'acide glyoxylique (GXA) sert de stabilisant dans la production de formulations pharmaceutiques pour prévenir la dégradation et prolonger la durée de conservation.

L'acide glyoxylique (GXA) est utilisé dans la synthèse de ligands chiraux pour la catalyse asymétrique en chimie organique.
L'acide glyoxylique (GXA) est utilisé dans la production de complexes métalliques pour des applications de chimie catalytique et de coordination.
L'acide glyoxylique (GXA) sert de précurseur dans la synthèse de composés biologiquement actifs tels que les acides aminés et les nucléosides.

L'acide glyoxylique (GXA) est utilisé dans la production d'agents chélateurs pour les processus d'élimination et de purification des ions métalliques.
L'acide glyoxylique (GXA) est utilisé dans la synthèse de photoinitiateurs pour les revêtements et adhésifs durcissables aux UV.
L'acide glyoxylique (GXA) est un ingrédient clé dans la production d'exhausteurs de goût et d'additifs alimentaires destinés à l'industrie alimentaire.

L'acide glyoxylique (GXA) est utilisé dans la synthèse de parfums et de fragrances destinés à être utilisés dans les produits de soins personnels.
L'acide glyoxylique (GXA) est utilisé dans la production d'additifs de placage métallique pour améliorer l'adhérence et la résistance à la corrosion.

L'acide glyoxylique (GXA) sert de réactif dans la synthèse d'intermédiaires pharmaceutiques tels que les antibiotiques bêta-lactamines.
L'acide glyoxylique (GXA) est utilisé dans la production de polymères spéciaux tels que les polyacrylates et les polyamides.
L'acide glyoxylique (GXA) est utilisé dans la synthèse de stabilisants UV et d'antioxydants pour les applications polymères.
L'acide glyoxylique (GXA) sert d'agent de durcissement dans la production de résines époxy pour revêtements et composites.

L'acide glyoxylique (GXA) est utilisé dans la synthèse de colorants fluorescents et d'indicateurs pour des applications analytiques et diagnostiques.
L'acide glyoxylique (GXA) est utilisé dans la production de biocides et de désinfectants pour le traitement de l'eau et l'assainissement.
L'acide glyoxylique (GXA) sert de précurseur dans la synthèse de matériaux avancés tels que les nanotubes de carbone et les dérivés du graphène.

L'acide glyoxylique (GXA) est utilisé dans les produits de soins capillaires comme ingrédient clé dans les traitements de lissage et de lissage des cheveux.
Dans l’industrie textile, il est utilisé comme agent de blanchiment et fixateur de teinture pour les tissus et les fibres.

L'acide glyoxylique (GXA) est également utilisé dans la production de résines, de plastiques et d'adhésifs.
L'acide glyoxylique (GXA) réagit avec les amines pour former des imines, qui sont des intermédiaires importants dans la synthèse organique.
L'acide glyoxylique (GXA) peut subir des réactions de décarboxylation pour produire du glyoxal, du dioxyde de carbone et de l'eau.
Les solutions d'acide glyoxylique (GXA) peuvent agir comme agents réducteurs dans certaines réactions chimiques.

L'acide glyoxylique (GXA) a un large éventail d'applications industrielles en raison de ses propriétés chimiques polyvalentes.
L'acide glyoxylique (GXA) est considéré comme une substance dangereuse et doit être manipulé avec précaution.

L'exposition à des solutions concentrées ou à des vapeurs d'acide glyoxylique (GXA) peut provoquer une irritation de la peau, des yeux et des voies respiratoires.
Une exposition prolongée ou répétée au composé peut entraîner des effets néfastes sur la santé.

Des précautions de sécurité appropriées, y compris l'utilisation d'un équipement de protection individuelle, doivent être suivies lors de la manipulation de l'acide glyoxylique (GXA).
Les déversements ou fuites d’acide glyoxylique (GXA) doivent être nettoyés rapidement à l’aide de matériaux absorbants appropriés.
Le stockage de l'acide glyoxylique (GXA) doit se faire dans des zones bien ventilées, loin des sources de chaleur, d'ignition et des substances incompatibles.
Dans l’ensemble, l’acide glyoxylique (GXA) est un composé chimique important ayant diverses applications industrielles dans divers domaines.



DESCRIPTION


L'acide glyoxylique (GXA) est un composé organique simple de formule chimique C2H2O3.
L'acide glyoxylique (GXA) est le plus petit acide alpha-céto, constitué d'un groupe fonctionnel acide carboxylique (-COOH) et d'un groupe fonctionnel aldéhyde (-CHO) sur les atomes de carbone adjacents.
L'acide glyoxylique (GXA) est un liquide incolore à jaune pâle avec une odeur caractéristique.
L'acide glyoxylique (GXA) est hautement soluble dans l'eau et miscible avec de nombreux solvants organiques.

L'acide glyoxylique (GXA) est produit industriellement par diverses méthodes, notamment l'oxydation du glyoxal ou l'oxydation de l'acide glycolique.
L'acide glyoxylique (GXA) est utilisé dans diverses applications dans différentes industries.
Dans l'industrie chimique, l'acide glyoxylique (GXA) est un intermédiaire polyvalent dans la synthèse de nombreux composés organiques, notamment les produits pharmaceutiques, agrochimiques et de chimie fine.
L'acide glyoxylique (GXA) sert de précurseur à la synthèse de divers dérivés tels que l'acide glycolique, l'acide oxalique et les imidazoles.

Dans l'industrie cosmétique, l'acide glyoxylique (GXA) est utilisé dans les traitements de lissage et de lissage des cheveux.
L'acide glyoxylique (GXA) réagit avec les protéines de la kératine capillaire pour former des liaisons temporaires, permettant aux cheveux d'être remodelés et lissés.
Cette application a gagné en popularité comme alternative aux traitements de lissage chimiques traditionnels contenant du formaldéhyde.

Outre ses applications industrielles et cosmétiques, l'acide glyoxylique (GXA) a été étudié pour son potentiel comme intermédiaire chimique dans la production de carburants renouvelables et comme catalyseur dans les réactions de synthèse organique.
Cependant, il est important de manipuler l'acide glyoxylique (GXA) avec précaution en raison de sa nature corrosive et des dangers potentiels associés à l'exposition.

L'acide glyoxylique (GXA) est un liquide incolore à jaune pâle avec une odeur âcre.
L'acide glyoxylique (GXA) a une formule moléculaire de C2H2O3 et une masse molaire d'environ 74,04 g/mol.
L'acide glyoxylique (GXA) est hautement soluble dans l'eau, l'éthanol et d'autres solvants polaires.

L'acide glyoxylique (GXA) est un composé réactif en raison de la présence de groupes fonctionnels acide carboxylique et aldéhyde.
L'acide glyoxylique (GXA) est couramment utilisé comme intermédiaire chimique dans les réactions de synthèse organique.
L'acide glyoxylique (GXA) est un acide alpha-céto, ce qui signifie qu'il contient un groupe carbonyle adjacent à un groupe carboxyle.

L'acide glyoxylique (GXA) peut subir diverses réactions chimiques, notamment des réactions d'oxydation, de réduction et de condensation.
Dans les solutions aqueuses, il existe en équilibre avec sa forme hydratée, l'acide glyoxylique (GXA) hydraté.

L'acide glyoxylique (GXA) est hygroscopique, ce qui signifie qu'il absorbe facilement l'humidité de l'atmosphère.
L'acide glyoxylique (GXA) présente des propriétés acides et peut subir des réactions acido-basiques avec des bases fortes pour former des sels.
L'acide glyoxylique (GXA) est utilisé comme précurseur dans la synthèse de produits pharmaceutiques, agrochimiques et de chimie fine.



PROPRIÉTÉS


Propriétés physiques:

Aspect : Liquide incolore à jaune pâle
Odeur : Odeur âcre
Goût : Goût aigre
Densité : Environ 1,27 g/cm³
Point de fusion : 108-110°C
Point d'ébullition : se décompose avant l'ébullition
Solubilité : Très soluble dans l’eau, miscible avec de nombreux solvants organiques tels que l’éthanol et l’acétone
Pression de vapeur : Faible pression de vapeur
Viscosité : Liquide à faible viscosité
Hygroscopique : Hygroscopique, absorbe l'humidité de l'atmosphère
pH : Généralement acide (pH autour de 2-3 en solution aqueuse)


Propriétés chimiques:

Formule chimique : C2H2O3
Poids moléculaire : environ 74,04 g/mol
Groupes fonctionnels : contient à la fois un groupe fonctionnel acide carboxylique (-COOH) et un groupe fonctionnel aldéhyde (-CHO).
Acidité : Propriétés acides dues à la présence d'un groupe acide carboxylique
Réactivité : Réagit avec les bases pour former des sels, subit des réactions de condensation avec des alcools et des amines, subit des réactions d'oxydation et de réduction
Stabilité : Stable dans des conditions normales de stockage, mais peut subir une décomposition lors d'une exposition à la chaleur, à la lumière ou à des acides ou bases forts.
Inflammabilité : Ininflammable et incombustible
Hydrolyse : subit une hydrolyse pour former de l'acide glycolique et du dioxyde de carbone dans des solutions aqueuses



PREMIERS SECOURS


Inhalation:

Si des vapeurs d'acide glyoxylique (GXA) sont inhalées, déplacez immédiatement la personne affectée à l'air frais.
Permettez à la personne de se reposer dans un endroit bien ventilé.
Si les difficultés respiratoires persistent ou si la personne est inconsciente, consulter immédiatement un médecin.
Fournir un soutien en oxygène si disponible et formé pour le faire.
Gardez la personne affectée au chaud et à l'aise.


Contact avec la peau:

Si l'acide glyoxylique (GXA) entre en contact avec la peau, retirez immédiatement les vêtements contaminés et rincez la zone affectée avec beaucoup d'eau pendant au moins 15 minutes.
Utilisez du savon doux et de l'eau tiède pour laver soigneusement la peau et éliminer tout résidu restant.
Consulter un médecin en cas d'irritation, de rougeur ou de brûlures chimiques.
Évitez d'utiliser des crèmes, des pommades ou des lotions, sauf avis contraire du personnel médical.


Lentilles de contact:

En cas de contact avec l'acide glyoxylique (GXA), rincer immédiatement les yeux à grande eau courante pendant au moins 15 minutes, en maintenant les paupières ouvertes pour assurer un rinçage complet.
Retirez les lentilles de contact le cas échéant et continuez à rincer.
Consultez immédiatement un médecin, même si les symptômes semblent mineurs.
Fournir des informations pertinentes sur l’exposition au personnel médical.


Ingestion:

Si l'acide glyoxylique (GXA) est ingéré accidentellement et que la personne est consciente, ne pas faire vomir sauf indication contraire du personnel médical.
Rincer abondamment la bouche avec de l'eau pour éliminer toute substance restante.
Ne rien donner à boire si la personne est inconsciente ou présente des convulsions.
Consulter immédiatement un médecin et fournir des informations sur la quantité ingérée et la durée de l'exposition.


Premiers secours généraux :

Rassurez la personne concernée et gardez-la calme.
Surveillez les signes vitaux tels que le pouls, la respiration et le niveau de conscience.
Gardez la personne concernée au chaud et à l'aise en attendant une assistance médicale.
Si des soins médicaux sont nécessaires, fournissez les fiches de données de sécurité (FDS) ou les informations sur le produit pertinentes aux professionnels de la santé.
N’administrer aucun médicament sauf indication contraire du personnel médical.



MANIPULATION ET STOCKAGE


Manutention:

Équipement de protection individuelle (EPI) :
Portez un EPI approprié, y compris des gants résistant aux produits chimiques, des lunettes de sécurité et des vêtements de protection, lors de la manipulation de l'acide glyoxylique (GXA) pour éviter tout contact avec la peau et les yeux.
Utilisez une protection respiratoire, telle qu'un respirateur approuvé par le NIOSH, si vous manipulez de l'acide glyoxylique (GXA) dans des zones mal ventilées ou lors d'activités pouvant générer des vapeurs ou des aérosols.

Ventilation:
Manipulez l'acide glyoxylique (GXA) dans des zones bien ventilées ou sous une ventilation par aspiration locale pour minimiser l'exposition par inhalation.
Utiliser des sorbonnes ou d'autres mesures de confinement lorsque vous travaillez avec des solutions concentrées ou de grandes quantités d'acide glyoxylique (GXA).

Précautions d'emploi:
Évitez tout contact cutané direct avec l'acide glyoxylique (GXA) en portant un EPI approprié et en pratiquant une bonne hygiène chimique.
Prévenez les déversements et les fuites en utilisant des mesures de confinement appropriées, telles que des plateaux de confinement secondaire ou des kits de déversement.
Soyez prudent lors du transfert d'acide glyoxylique (GXA) entre des conteneurs afin de minimiser le risque d'éclaboussures ou de déversements.

Compatibilité de stockage :
Conservez l'acide glyoxylique (GXA) dans des récipients fabriqués à partir de matériaux compatibles, tels que le polyéthylène haute densité (HDPE) ou le verre, pour éviter les réactions chimiques ou la dégradation.
Assurez-vous que les conteneurs de stockage sont hermétiquement fermés pour empêcher la pénétration d’humidité et minimiser le risque de déversements ou de fuites.
Étiquetez les conteneurs de stockage avec les avertissements de danger et les instructions de manipulation appropriés pour une identification facile.

Séparation des substances incompatibles :
Conservez l'acide glyoxylique (GXA) à l'écart des substances incompatibles, y compris les oxydants forts, les bases et les agents réducteurs, pour éviter les réactions chimiques ou la contamination.
Maintenir des distances de séparation adéquates entre l'acide glyoxylique (GXA) et les autres produits chimiques pour minimiser le risque de mélange ou d'exposition accidentel.


Stockage:

Conditions de stockage:
Conservez l'acide glyoxylique (GXA) dans un endroit frais, sec et bien ventilé, à l'abri de la lumière directe du soleil et des sources de chaleur ou d'inflammation.
Maintenir les températures de stockage dans la plage recommandée pour éviter la dégradation ou la décomposition de l'acide glyoxylique (GXA).
Inspectez régulièrement les zones de stockage pour détecter tout signe de dommage ou de détérioration et résolvez tout problème rapidement.

Gestion de l'inventaire:
Tenir des registres précis des stocks d'acide glyoxylique (GXA), y compris les quantités, les numéros de lot et les dates de péremption, pour faciliter un stockage et une manipulation appropriés.
Effectuez une rotation des stocks si nécessaire pour garantir que les lots plus anciens sont utilisés avant les plus récents afin de minimiser le risque d'expiration ou de dégradation.

Mesures de sécurité:
Limiter l'accès aux zones de stockage de l'acide glyoxylique (GXA) au personnel autorisé formé aux procédures de manipulation appropriées.
Mettez en œuvre des mesures de sécurité, telles que des verrous ou des contrôles d'accès, pour empêcher tout accès non autorisé ou toute altération des conteneurs d'acide glyoxylique (GXA).

Préparation aux urgences:
Gardez les matériaux de confinement des déversements, les douches oculaires d'urgence et les douches de sécurité à proximité des zones de stockage d'acide glyoxylique (GXA).
Élaborer et réviser régulièrement les procédures d'intervention d'urgence en cas de déversements, de fuites ou d'autres incidents impliquant l'acide glyoxylique (GXA).

Conformité réglementaire :
Se conformer à toutes les réglementations et directives applicables régissant le stockage et la manipulation de l'acide glyoxylique (GXA), y compris les réglementations OSHA, les codes de prévention des incendies locaux et les réglementations environnementales.
Conserver une documentation appropriée, y compris des fiches de données de sécurité (FDS) et des inventaires de produits chimiques, pour démontrer la conformité aux exigences réglementaires.
ACIDE GLYOXYLIQUE 50%

L'acide glyoxylique 50 % est un composé chimique de formule moléculaire C2H2O3.
L'acide glyoxylique 50 % est un liquide incolore à jaune pâle très soluble dans l'eau.
Le "50 %" fait référence à la concentration d'acide glyoxylique dans la solution, indiquant qu'elle contient 50 % en poids d'acide glyoxylique dissous dans l'eau.

Numéro CAS : 298-12-4
Numéro CE : 206-058-6



APPLICATIONS


L'acide glyoxylique 50 % est utilisé dans plusieurs applications, notamment :

Intermédiaires chimiques :
L'acide glyoxylique à 50 % sert de précurseur dans la production de divers produits chimiques, tels que le glyoxal, l'acide glycolique et les acides aminés.

Industrie textile:
L'acide glyoxylique à 50 % est utilisé dans le traitement des textiles comme agent de fixation pour les teintures et comme agent réducteur pour le blanchiment des tissus.

Produits de beauté:
L'acide glyoxylique 50% est utilisé dans les formulations cosmétiques comme ajusteur et stabilisateur de pH, contribuant à la stabilité et à l'efficacité des produits.

Traitements de lissage des cheveux :
L'acide glyoxylique à 50 % est utilisé dans certains traitements de lissage des cheveux, où il aide à briser et à réorganiser les liaisons disulfure des cheveux.

Agriculture:
Il trouve une utilisation comme régulateur de croissance des plantes et comme composant dans les formulations agricoles pour la protection des cultures.

Industrie du cuir :
L'acide glyoxylique 50 % est utilisé dans les procédés de tannage du cuir pour ses propriétés réductrices et sa capacité à améliorer la qualité du cuir.

Industrie pharmaceutique:
L'acide glyoxylique 50% sert d'intermédiaire dans la synthèse de divers composés pharmaceutiques et ingrédients actifs.

Production d'adhésifs et de résines :
L'acide glyoxylique 50% est utilisé dans la fabrication d'adhésifs et de résines, contribuant à leur structure chimique et à leurs propriétés.

Nettoyage des métaux :
L'acide glyoxylique 50% peut être utilisé comme agent de nettoyage pour les surfaces métalliques en raison de sa capacité à éliminer les couches d'oxyde.

Traitement de l'eau:
L'acide glyoxylique 50 % est utilisé dans les applications de traitement de l'eau comme désinfectant et agent de contrôle microbien.

L'acide glyoxylique à 50 % a plusieurs applications dans diverses industries.
Certaines de ses applications clés incluent :

Synthèse chimique :
L'acide glyoxylique 50 % est largement utilisé comme intermédiaire dans la synthèse de divers composés chimiques et pharmaceutiques.

Industrie textile:
L'acide glyoxylique 50 % est utilisé comme agent de fixation pour les colorants réactifs dans le traitement textile, améliorant la solidité des couleurs des tissus teints.

Industrie Cosmétique :
L'acide glyoxylique 50 % est utilisé dans les formulations cosmétiques pour son rôle d'ajusteur de pH, de stabilisant et d'agent chélateur.

Soin des cheveux:
L'acide glyoxylique à 50 % est utilisé dans les traitements de lissage des cheveux, où il aide à briser et à réorganiser les liaisons disulfure dans les cheveux, ce qui donne des cheveux lissés.

Agriculture:
L'acide glyoxylique 50 % est utilisé dans les applications agricoles comme régulateur de croissance des plantes, favorisant le développement des racines et améliorant le rendement des cultures.

Fabrication d'adhésif :
L'acide glyoxylique à 50 % trouve une utilisation dans la production d'adhésifs et de mastics, contribuant à leurs propriétés de liaison.

Industrie pharmaceutique:
L'acide glyoxylique à 50 % est utilisé comme intermédiaire dans la synthèse de composés pharmaceutiques, y compris les ingrédients actifs et les dérivés de médicaments.

Analyse chimique:
L'acide glyoxylique 50 % est utilisé en chimie analytique comme agent de dérivation pour la détection et la quantification de divers composés.

Nettoyage des métaux :
L'acide glyoxylique à 50 % est utilisé comme agent nettoyant pour les surfaces métalliques, aidant à éliminer les oxydes et les impuretés.

Traitement de l'eau:
L'acide glyoxylique 50% est utilisé dans les processus de traitement de l'eau comme désinfectant et agent de contrôle microbien.

Industrie du cuir :
L'acide glyoxylique 50 % est utilisé dans les processus de tannage du cuir pour ses propriétés réductrices, contribuant à améliorer la qualité et l'apparence des produits en cuir.

Galvanoplastie :
L'acide glyoxylique 50 % est utilisé dans les applications de galvanoplastie comme agent stabilisant et agent réducteur pour les ions métalliques.

Industrie des polymères :
L'acide glyoxylique à 50 % trouve une application comme agent de réticulation dans la synthèse des polymères, améliorant les propriétés mécaniques et thermiques des polymères.

Industrie alimentaire:
L'acide glyoxylique 50 % est utilisé comme additif dans certaines applications de transformation alimentaire, comme les agents aromatisants et les conservateurs.

Chimie analytique:
L'acide glyoxylique à 50 % est utilisé dans les techniques d'analyse chimique, telles que la spectrophotométrie et la chromatographie.

Revêtements de surface :
L'acide glyoxylique à 50 % est utilisé dans la formulation de revêtements de surface, offrant adhérence et durabilité aux revêtements sur divers substrats.

Biotechnologie:
L'acide glyoxylique 50 % est utilisé dans les processus biotechnologiques comme composant dans les formulations enzymatiques et les milieux de culture cellulaire.

Finition métal :
L'acide glyoxylique à 50 % trouve une application dans les processus de finition des métaux, tels que la gravure et le traitement de surface des surfaces métalliques.

Additifs pour carburant :
L'acide glyoxylique 50 % peut être utilisé comme additif dans les formulations de carburant pour améliorer l'efficacité de la combustion.

Traitement des déchets:
L'acide glyoxylique à 50 % est utilisé dans les procédés de traitement des déchets pour l'élimination des métaux lourds et des contaminants organiques des eaux usées industrielles.

Plastifiants :
L'acide glyoxylique 50% trouve une application comme plastifiant dans la production de certains polymères, améliorant leur flexibilité et leurs caractéristiques de traitement.


L'acide glyoxylique 50 % est largement utilisé comme intermédiaire dans la synthèse de produits pharmaceutiques, agrochimiques et de spécialités chimiques.
L'acide glyoxylique 50 % joue un rôle crucial dans la production de glyoxal, qui est utilisé comme agent de réticulation dans la fabrication de résines, d'adhésifs et de revêtements.

L'acide glyoxylique à 50 % est utilisé dans le traitement des textiles comme agent de fixation des teintures, améliorant la solidité des couleurs des tissus teints.
L'acide glyoxylique 50% trouve une application dans l'industrie cosmétique pour ses propriétés d'ajustement et de stabilisation du pH dans les formulations de soins de la peau et des cheveux.

L'acide glyoxylique à 50 % est utilisé dans les traitements de lissage des cheveux, où il aide à briser et à reformer les liaisons disulfure dans les cheveux, ce qui entraîne des effets de lissage durables.
L'acide glyoxylique 50% est utilisé dans la synthèse d'acides aminés et d'intermédiaires pharmaceutiques, contribuant à la production de divers médicaments et composés thérapeutiques.

L'acide glyoxylique 50% trouve une application comme agent réducteur dans la synthèse organique, facilitant la conversion des aldéhydes et des cétones en leurs alcools respectifs.
L'acide glyoxylique 50% est utilisé dans la production de plastifiants, qui sont des additifs utilisés pour améliorer la flexibilité et la maniabilité des matières plastiques.

L'acide glyoxylique à 50 % est utilisé dans les processus de galvanoplastie comme stabilisant et agent de nivellement, assurant le dépôt uniforme des revêtements métalliques sur les substrats.
L'acide glyoxylique à 50 % trouve une application dans la production de liants à base de résine pour peintures, vernis et revêtements, améliorant leur adhérence et leur durabilité.
L'acide glyoxylique à 50 % est utilisé dans la formulation d'agents de nettoyage pour les surfaces métalliques, aidant à éliminer la rouille, les taches et le tartre.

L'acide glyoxylique 50% joue un rôle dans la synthèse des dérivés du pyrazole, qui sont des éléments de base importants dans les industries pharmaceutiques et agrochimiques.
L'acide glyoxylique 50 % est utilisé comme agent chélateur dans le traitement de l'eau, aidant à séquestrer et à éliminer les ions métalliques des sources d'eau industrielles et municipales.

L'acide glyoxylique à 50 % trouve une application dans la production d'inhibiteurs de corrosion, qui sont utilisés pour protéger les surfaces métalliques de la dégradation dans divers environnements.
L'acide glyoxylique à 50 % est utilisé dans la formulation des encres pour jet d'encre, contribuant à leur stabilité et à leur compatibilité avec les têtes d'impression.

L'acide glyoxylique 50% est utilisé dans la synthèse de polymères biodégradables, qui trouvent des applications dans les emballages écologiques et les films agricoles.
L'acide glyoxylique 50% est utilisé dans la synthèse des colorants et des pigments, améliorant leurs propriétés de couleur et leur stabilité.

L'acide glyoxylique à 50 % trouve une application dans la production d'herbicides et de régulateurs de croissance des plantes, aidant au contrôle des mauvaises herbes et à l'amélioration du rendement des cultures.
L'acide glyoxylique à 50 % est utilisé en chimie analytique comme agent de dérivation pour la détection et la quantification de divers composés, y compris les acides aminés et les produits pharmaceutiques.
L'acide glyoxylique 50 % est utilisé dans la production de solvants, de mousses plastiques et de produits chimiques pour le caoutchouc, contribuant à une large gamme d'applications industrielles.

L'acide glyoxylique à 50 % trouve une utilisation dans la synthèse de parfums et de composés aromatiques, ajoutant des parfums et des goûts distinctifs aux produits de consommation.
L'acide glyoxylique 50% est utilisé dans la formulation d'adhésifs et de mastics, améliorant leur force de liaison et leur résistance aux facteurs environnementaux.

L'acide glyoxylique à 50 % trouve une application dans la production d'herbicides phytoprotecteurs, qui aident à protéger les cultures des effets néfastes des herbicides.
L'acide glyoxylique 50% est utilisé dans la synthèse des oxazolidinones, qui sont des intermédiaires clés dans la production de médicaments antibactériens et antifongiques.
L'acide glyoxylique 50% trouve une application dans la production de polymères et de systèmes de résine utilisés dans les matériaux composites, tels que la fibre de verre et la fibre de carbone, améliorant leurs propriétés mécaniques.

L'acide glyoxylique 50% est utilisé dans la production d'herbicides et de pesticides à des fins agricoles.
L'acide glyoxylique à 50 % trouve une application dans la synthèse d'agents chélatants utilisés dans les procédés d'extraction et de purification des ions métalliques.

L'acide glyoxylique 50% est utilisé dans la production d'adhésifs et de mastics pour diverses applications industrielles.
L'acide glyoxylique 50% est utilisé comme matière première dans la synthèse d'acides aminés, tels que la glycine et l'alanine.

L'acide glyoxylique à 50 % trouve une application dans la synthèse de polymères spécialisés utilisés dans des applications biomédicales, telles que les systèmes d'administration de médicaments et l'ingénierie tissulaire.
L'acide glyoxylique à 50 % est utilisé dans la production de plastifiants, améliorant la flexibilité et la durabilité des plastiques.

L'acide glyoxylique à 50 % est utilisé dans la synthèse de colorants et de pigments, fournissant des couleurs vives et durables pour les textiles, les peintures et les encres.
L'acide glyoxylique à 50 % trouve une application dans la production de réactifs analytiques et d'étalons pour les tests de laboratoire et le contrôle qualité.

L'acide glyoxylique à 50 % est utilisé dans la fabrication d'agents de contrôle de la mousse pour les procédés industriels, empêchant la formation excessive de mousse.
L'acide glyoxylique 50 % est utilisé dans la production de produits photochimiques et de photoinitiateurs, permettant des réactions photo-induites dans diverses applications.



DESCRIPTION


L'acide glyoxylique 50 % est un composé chimique de formule moléculaire C2H2O3.
L'acide glyoxylique 50 % est un liquide incolore à jaune pâle très soluble dans l'eau.
Le "50 %" fait référence à la concentration d'acide glyoxylique dans la solution, indiquant qu'elle contient 50 % en poids d'acide glyoxylique dissous dans l'eau.

L'acide glyoxylique est un composé organique dérivé de l'acide oxalique.
C'est un aldéhyde et possède un groupe acide carboxylique.
La présence des deux groupes fonctionnels en fait un composé polyvalent avec plusieurs applications dans diverses industries.


L'acide glyoxylique 50% est un liquide incolore à jaune pâle avec une odeur piquante.
L'acide glyoxylique 50 % a une formule moléculaire C2H2O3 et un poids moléculaire de 74,04 g/mol.

La forme liquide de l'acide glyoxylique est très soluble dans l'eau.
L'acide glyoxylique 50% est un acide organique fort avec des groupes fonctionnels aldéhyde et acide carboxylique.

L'acide glyoxylique 50 % a un point d'ébullition d'environ 111-113 °C (232-235 °F).
L'acide glyoxylique à 50 % est hygroscopique, ce qui signifie qu'il absorbe facilement l'humidité de l'air.

L'odeur de l'acide glyoxylique est forte et caractéristique, ressemblant à celle de l'acide acétique.
L'acide glyoxylique 50% est un composé réactif et subit diverses réactions chimiques.
L'acide glyoxylique 50% présente de fortes propriétés réductrices.

L'acide glyoxylique à 50 % est un composé instable et peut se décomposer en cas d'exposition à la chaleur ou à la lumière.
Le pH d'une solution d'acide glyoxylique est généralement acide.

L'acide glyoxylique 50% est miscible avec de nombreux solvants polaires tels que les alcools et les cétones.
L'acide glyoxylique 50 % est très réactif vis-à-vis des nucléophiles et peut subir des réactions de condensation.

L'acide glyoxylique 50 % peut former des sels avec des métaux alcalins et des composés d'ammonium.
L'acide glyoxylique a la capacité de former des complexes avec certains ions métalliques.
L'acide glyoxylique 50% est utilisé comme réactif en synthèse organique pour diverses transformations.

La forme liquide de l'acide glyoxylique doit être manipulée avec prudence en raison de sa nature corrosive.
L'acide glyoxylique à 50 % est considéré comme une substance dangereuse et doit être stocké et manipulé conformément aux consignes de sécurité.

L'acide glyoxylique 50 % a une large gamme d'applications industrielles dans différents secteurs.
L'acide glyoxylique 50 % est utilisé dans la production de produits chimiques, tels que le glyoxal, l'acide glycolique et les acides aminés.

L'acide glyoxylique 50% trouve des applications dans l'industrie textile pour la fixation des teintures et le blanchiment des tissus.
L'acide glyoxylique 50 % est utilisé dans les formulations cosmétiques à des fins d'ajustement et de stabilisation du pH.
L'acide glyoxylique 50% joue un rôle dans les traitements de lissage des cheveux, aidant au réarrangement des liaisons disulfure.

L'acide glyoxylique à 50 % a des applications dans l'industrie agricole en tant que régulateur de croissance des plantes et dans les formulations de protection des cultures.
L'acide glyoxylique à 50 % est utilisé dans divers autres secteurs, notamment le tannage du cuir, la production d'adhésifs et le traitement de l'eau.



PROPRIÉTÉS


Propriétés physiques:

Formule moléculaire : C2H2O3
Poids moléculaire : 74,04 g/mol
Aspect : Liquide incolore à jaunâtre
Odeur : Odeur caractéristique
Densité : 1,45 g/cm³
Point d'ébullition : 100-105 °C (212-221 °F)
Point de fusion : -5 à -2 °C (23 à 28 °F)
Solubilité : Soluble dans l'eau, l'alcool et l'éther


Propriétés chimiques:

Nature acide : l'acide glyoxylique est un acide organique faible.
Réactivité : C'est un composé réactif et peut subir diverses réactions chimiques, telles que la condensation, l'estérification, l'oxydation et la réduction.
Stabilité : Il est relativement stable dans des conditions normales mais peut se décomposer lorsqu'il est exposé à la chaleur, à la lumière ou à certaines substances réactives.
Hygroscopicité : L'acide glyoxylique a des propriétés hygroscopiques, ce qui signifie qu'il peut absorber l'humidité de l'air ambiant.
pH: Il présente une plage de pH acide entre 2 et 4 dans les solutions aqueuses.


Propriétés diverses :

Inflammabilité : l'acide glyoxylique est inflammable et doit être manipulé avec précaution à proximité de flammes nues ou de sources d'inflammation.
Toxicité : Il est considéré comme toxique et doit être manipulé avec les précautions de sécurité appropriées. L'inhalation, l'ingestion ou le contact cutané avec des solutions concentrées peuvent être nocifs.
Corrosivité : Il est corrosif pour les métaux et peut endommager ou corroder certains matériaux.
Biodégradabilité : L'acide glyoxylique est facilement biodégradable et peut subir une dégradation dans l'environnement dans des conditions appropriées.
Produits de combustion dangereux : En cas d'incendie, il peut produire du monoxyde de carbone, du dioxyde de carbone et d'autres gaz dangereux.



PREMIERS SECOURS

Inhalation:

En cas d'inhalation, déplacer immédiatement la personne affectée à l'air frais.
Si la respiration est difficile, fournir de l'oxygène ou la respiration artificielle au besoin.
Consulter immédiatement un médecin et fournir au personnel médical des informations sur l'exposition.


Contact avec la peau:

Enlevez les vêtements contaminés et rincez la zone de peau affectée avec beaucoup d'eau pendant au moins 15 minutes.
Laver soigneusement la peau avec un savon doux et de l'eau.
En cas d'irritation cutanée ou d'éruption cutanée, consulter un médecin et fournir des informations sur l'exposition.


Lentilles de contact:

Rincer les yeux à l'eau courante pendant au moins 15 minutes, en veillant à retirer les lentilles de contact si elles sont présentes et facilement amovibles.
Consulter immédiatement un médecin et fournir des informations sur l'exposition.
Continuer à rincer les yeux pendant le transport vers l'établissement médical.


Ingestion:

Rincer soigneusement la bouche avec de l'eau.
Ne pas faire vomir sauf indication contraire émanant du personnel médical.
Consulter immédiatement un médecin et fournir des informations sur l'exposition.
Si des vomissements se produisent spontanément et que la personne est consciente, gardez la tête sous les hanches pour éviter l'aspiration.

Remarque : ne jamais rien faire avaler à une personne inconsciente.


Premiers soins généraux :

Retirer la personne affectée de la zone d'exposition et lui donner de l'air frais.
Si la personne est inconsciente, assurez-vous que les voies respiratoires sont dégagées et consultez immédiatement un médecin.
Si la respiration est absente, commencez immédiatement la RCR (réanimation cardiorespiratoire) et continuez jusqu'à l'arrivée des secours médicaux.
N'administrez aucun médicament sans avis médical.



MANIPULATION ET STOCKAGE


Précautions d'emploi:

Équipement de protection individuelle (EPI) :
Porter des vêtements de protection appropriés, y compris des gants résistant aux produits chimiques, des lunettes de sécurité et une blouse de laboratoire ou des vêtements de protection pour minimiser le contact avec la peau et l'exposition des yeux.

Ventilation:
Assurer une ventilation adéquate dans la zone de manipulation pour éviter l'accumulation de vapeurs ou d'émanations. Utiliser une ventilation par aspiration locale ou travailler dans un endroit bien aéré.

Évitez les contacts directs :
Éviter le contact direct avec l'acide glyoxylique. Manipuler avec soin et éviter les éclaboussures, les déversements ou l'inhalation de vapeurs.

Mesures de confinement :
Utiliser des mesures de confinement appropriées, telles qu'un confinement secondaire ou des conteneurs étanches, pour éviter tout rejet ou déversement accidentel.

Bonnes Pratiques d'Hygiène :
Se laver soigneusement les mains à l'eau et au savon après avoir manipulé l'acide glyoxylique. Évitez de toucher le visage, la bouche ou les yeux lorsque vous travaillez avec le produit chimique.


Conditions de stockage:

Conservez dans un endroit frais et sec:
L'acide glyoxylique doit être stocké dans un endroit frais, sec et bien ventilé, à l'abri de la lumière directe du soleil, des sources de chaleur et des matériaux incompatibles.

Contrôle de la température:
Maintenir la zone de stockage à une température inférieure à 25°C (77°F) pour maintenir la stabilité et empêcher la dégradation du produit chimique.

Ségrégation appropriée :
Stockez l'acide glyoxylique à l'écart des agents oxydants forts, des acides forts, des alcalis et des substances réactives pour éviter les réactions potentielles ou les conditions dangereuses.

Conteneurs sécurisés :
Assurez-vous que les conteneurs sont bien fermés et correctement étiquetés pour éviter les déversements ou les fuites accidentels.

Compatibilité de stockage :
Utilisez des matériaux appropriés pour les conteneurs de stockage, tels que du verre ou des conteneurs en plastique chimiquement compatibles, afin d'éviter la dégradation ou la défaillance du conteneur.

Séparer des denrées alimentaires et aliments pour animaux :
Conservez l'acide glyoxylique à l'écart des aliments, des boissons et des aliments pour animaux afin d'éviter toute contamination accidentelle.

La sécurité incendie:
Gardez l'acide glyoxylique à l'écart des sources d'ignition, des étincelles ou des flammes pour réduire le risque d'incendie ou de combustion.


Préparation aux urgences:

Intervention en cas de déversement :
En cas de déversement, contenir et contrôler rapidement le déversement à l'aide de matériaux absorbants appropriés. Éviter tout contact direct avec le matériau déversé et suivre les procédures de nettoyage appropriées.

Risques d'incendie:
En cas d'incendie impliquant de l'acide glyoxylique, utilisez des méthodes d'extinction d'incendie appropriées telles que le dioxyde de carbone (CO2), la poudre chimique sèche ou la mousse.
Évitez d'utiliser de l'eau car cela pourrait propager le feu.

Équipement d'urgence:
Assurer la disponibilité de douches oculaires d'urgence, de douches de sécurité et d'équipements de lutte contre l'incendie dans les zones de manutention et de stockage.



SYNONYMES


Glyoxalate
Oxaldéhyde
Acide oxométhanoïque
Hydroxyéthanedione
Acide 2-oxoéthanoïque
Glyoxalate Acide
Acide hydroxyacétique
Acide éthanedionique
Solution d'acide glyoxylique
Acide éthanedioïque
Glyoxalate Acide
Oxométhanoate
Solution d'acide hydroxyacétique
Aldéhyde glycolique
Aldéhyde d'acide glycolique
Glyoxal
Ethandial
Acide monoacétique glyoxal
Hydroxyéthanone
Acide 2-oxopropanoïque
Acide glyoxylique monohydraté
Acide glyoxylé
Acide hydroxyacétique monohydraté
Solution d'oxaldéhyde
Solution d'acide oxométhanoïque
Oxométhylidène
Acide 2-oxopropionique
Acide éthanedionique
Acide oxométhylformique
Solution monohydratée d'acide glyoxylique
Acide glyoxylique hydraté
Acide glyoxylique anhydre
Formiate d'oxométhyle
Solution monohydratée d'acide glyoxylique
Hydrazide d'hydroxyéthanoyle
Solution d'acide oxométhylformique
Acide oxométhylméthanoïque
Hydrate glyoxal
Solution d'hydroxyéthanone
Monohydrate de glyoxal
Hydroxyéthanoyl Hydrazine
Solution d'acide 2-oxopropionique
Oxométhylméthanoate
Solution de monohydrate de glyoxal
Formiate d'oxométhylidène
Solution d'hydrate d'acide glyoxylique
Acide éthanedioïque hydraté
Solution anhydre d'acide glyoxylique
Acide formique oxométhylidène
Acide éthanedioïque monohydraté
Solution d'acide glyoxylique, 50 %
Solution d'acide oxométhylméthanoïque
Solution d'acide formique oxométhylidène
Solution de formiate d'oxométhyle
Acide glyoxylique monohydraté, 99 %
Acide glyoxylique anhydre, 98 %
Solution de formiate d'oxométhylidène
Acide glyoxylique hydraté, 50 %
Monohydrate de glyoxal, 99 %
Solution d'oxométhylméthanoate
Hydrate d'acide formique d'oxométhylidène
Solution monohydratée d'acide glyoxylique, 50 %
Hydrate d'acide oxométhylméthanoïque
Acide éthanedioïque hydraté, 99 %
Solution anhydre d'acide glyoxylique, 98 %
Acide glyoxylique monohydraté, qualité ACS
Acide glyoxylique hydraté, qualité technique
Acide formique oxométhylidène monohydraté
Oxométhylméthanoate monohydraté
Acide éthanedioïque monohydraté, qualité ACS
Solution anhydre d'acide glyoxylique, qualité technique
Acide glyoxylique monohydraté, qualité laboratoire
Solution d'hydrate d'acide formique d'oxométhylidène
Hydrate d'acide glyoxylique, qualité haute pureté
Monohydrate de glyoxal, qualité laboratoire
ACIDE GRAS DE TALL OIL (TOFA)
NUMÉRO CAS : 61790-12-3

NUMÉRO CE : 263-107-3

FORMULE MOLÉCULAIRE : C19H32O4

POIDS MOLÉCULAIRE : 324,45


L'acide gras de Tall Oil (TOFA) est également appelé colophane liquide ou tallol
Le Tall Oil Fatty Acid (TOFA) est un liquide odorant visqueux jaune-noir
L'acide gras de tall oil (TOFA) est obtenu en tant que sous-produit du procédé kraft de fabrication de pâte de bois lors de la réduction en pâte principalement de conifères.

Applications
Le Tall Oil Fatty Acid (TOFA) est utilisé comme composant d'adhésifs, de caoutchoucs et d'encres, et comme émulsifiant.
Le Tall Oil Fatty Acid (TOFA) est utilisé comme liant dans le ciment, comme adhésif et comme émulsifiant pour l'asphalte.

L'acide gras de Tall Oil (TOFA) est un acide gras idéal pour une utilisation dans la préparation d'améliorateurs de lubrification diesel à faible teneur en soufre.
L'acide gras de Tall Oil (TOFA) offre une combinaison de couleur claire, une stabilité de couleur exceptionnelle et de bonnes caractéristiques de séchage à l'air.

Le Tall Oil Fatty Acid (TOFA) est une alternative économique et végétarienne aux acides gras du suif pour la production de savons et de lubrifiants.
Lorsqu'il est estérifié avec du pentaérythritol, il est utilisé comme composé d'adhésifs et de vernis à base d'huile.
Lorsqu'elles réagissent avec des amines, des polyamidoamines sont produites qui peuvent être utilisées comme agents de durcissement de résine époxy


Apparence : Liquide jaune visqueux

Point/intervalle de fusion °C : -7

Point/plage d'ébullition°C : >200

Densité relative : 0,908


L'acide gras de Tall Oil (TOFA) est également connu sous le nom de "colophane liquide" ou tallol
L'acide gras de Tall Oil (TOFA) est un composé chimique liquide odorant jaune-noir visqueux à faible coût
L'acide gras de tall oil (TOFA) est un produit de la distillation sous vide du tall oil brut.

Le Tall Oil Fatty Acid (TOFA) fait partie de la famille de produits Acide oléique.
L'acide gras de Tall Oil (TOFA) est un liquide odorant jaune-noir visqueux obtenu comme sous-produit du processus de fabrication de la pâte de bois lors de la réduction en pâte principalement des conifères.

Le Tall Oil Fatty Acid (TOFA) peut également être utilisé dans une multitude d'autres applications telles que les caoutchoucs, les encres et souvent utilisé comme émulsifiant.
Le Tall Oil Fatty Acid (TOFA) est un acide gras à haute teneur en acides gras (96 %) et à faible teneur en acide colophane (2 %).

Le Tall Oil Fatty Acid (TOFA) est couramment utilisé dans les revêtements, les cosmétiques, les détergents, les finitions du cuir, les savons liquides, les articles de soins personnels et les tensioactifs.
Le Tall Oil Fatty Acid (TOFA) offre de meilleures propriétés aux résines alkydes que les acides gras dérivés du soja ou des graines de lin.
Le Tall Oil Fatty Acid (TOFA) a trouvé une utilisation dans les domaines des nettoyants industriels et ménagers spécialisés, des plastifiants pour les produits en caoutchouc, des résines alkydes et des textiles.

DOMAINES D'UTILISATION :
*Émulsion Paysanne
*Résines alkydes
*Additifs d'asphalte
*Papiers carbone
*Huiles générales
*Produits de nettoyage
*Huiles pour la peinture
*Sécheuses
* Solutions de forage
*Graisses
*Lubrifiants
*Détergents, savons et Esterquats
*Textile / fibre
*Encre à imprimer
*Exploitation minière
*Adhésifs

L'acide gras de tall oil (TOFA) est créé par la réduction de la colophane de tall oil et ses dérivés sont utilisés dans la fabrication de caoutchouc, de papier, de savons et de détergents, d'encres d'imprimerie, de fluides pour le travail des métaux, d'inhibiteurs de corrosion et de plastifiants.
Les acides gras du tall oil (TOFA) sont un mélange d'acides gras, d'acides résiniques et d'insaponifiables.
Plusieurs qualités de Tall Oil Fatty Acid (TOFA) sont disponibles en fonction de la colophane, de la teneur en insaponifiable, de la couleur et de la stabilité de la couleur.
Les acides gras de tall oil (TOFA) sont utilisés dans les revêtements, principalement les résines alkydes, les acides dimères et les revêtements d'esters de TOFA époxydés.

Les qualités les plus raffinées et à faible teneur en colophane sont requises pour leur application en tant qu'intermédiaires.
D'autres domaines d'utilisation importante sont les savons, les détergents et la flottation du minerai
L'acide gras de Tall Oil (TOFA) est une excellente matière première pour diverses industries, notamment l'exploitation minière, l'impression, le ciment et la maçonnerie, les adhésifs, la fabrication du papier, les composés de nettoyage, les antimousses, les nettoyants industriels et ménagers.

Le Tall Oil Fatty Acid (TOFA) peut également être utilisé comme agent de séchage dans les revêtements et les encres et comme tensioactifs anioniques et non ioniques pour le textile.
L'acide gras de tall oil (TOFA) est un acide oléique d'une pureté exceptionnellement élevé dérivé entièrement d'une source d'acide gras de tall oil.
L'acide gras de tall oil (TOFA) est un liquide huileux à faible odeur, essentiellement blanc d'eau, à faible titre.

L'acide gras de Tall Oil (TOFA) est une excellente matière première pour diverses industries, notamment l'exploitation minière, l'impression, le ciment et la maçonnerie, les adhésifs, la fabrication du papier, les composés de nettoyage, les antimousses, les nettoyants industriels et ménagers.
Le Tall Oil Fatty Acid (TOFA) peut également être utilisé comme agent de séchage dans les revêtements et les encres et comme tensioactifs anioniques et non ioniques pour le textile.

Le Tall Oil Fatty Acid (TOFA) est également utilisé pour la production d'acides dimères, d'esters, de résines alkydes, de réactifs de flottation, de fluides de travail des métaux, d'inhibiteurs de corrosion imidazoline ainsi que de savons et de détergents de haute qualité.
L'acide gras de Tall Oil (TOFA) est utilisé pour la production de fluides de travail des métaux, d'acides dimères de haute qualité, d'esters, de résines alkydes et de réactifs de flottation

L'acide gras de tall oil (TOFA) est également utilisé dans plusieurs applications, notamment le ciment et la maçonnerie, les adhésifs, la fabrication du papier, les composés de nettoyage, l'exploitation minière, l'impression, les nettoyants industriels et ménagers.
Le Tall Oil Fatty Acid (TOFA) fait partie de la famille de produits Acide oléique.

Le Tall Oil Fatty Acid (TOFA) est un acide gras principalement insaturé.
Le Tall Oil Fatty Acid (TOFA) est une source d'acides gras largement utilisée dans de nombreuses industries.

Le Tall Oil Fatty Acid (TOFA) est un matériau de source 100 % naturel utilisé par diverses industries, en particulier les producteurs de peinture et de vernis.
L'acide gras du tall oil (TOFA) est un composé chimique liquide jaunâtre qui est un produit de la distillation du tall oil brut.

Le Tall Oil Fatty Acid (TOFA) est utilisé dans les revêtements alkyde et bois, les lubrifiants, les nettoyants industriels, les réactifs de flottation anionique, les additifs pour champs pétrolifères, les inhibiteurs de corrosion, les fluides de travail des métaux et les tensioactifs.
L'acide gras de tall oil (TOFA) est facilement biodégradable et a un faible potentiel de bioaccumulation dans l'environnement.

Le Tall Oil Fatty Acid (TOFA) peut également être utilisé comme agent de séchage dans les revêtements et les encres et comme tensioactifs anioniques et non ioniques pour le textile.
L'acide gras de tall oil (TOFA) est un acide oléique d'une pureté exceptionnellement élevé dérivé entièrement d'une source d'acide gras de tall oil.
L'acide gras de tall oil (TOFA) est un liquide huileux à faible odeur, essentiellement blanc d'eau, à faible titre.

Le Tall Oil Fatty Acid (TOFA) peut également être utilisé dans une multitude d'autres applications telles que les caoutchoucs, les encres et souvent utilisé comme émulsifiant.
Le Tall Oil Fatty Acid (TOFA) est également utilisé dans les fluides de travail des métaux, les nettoyants industriels, les esters lubrifiants, les résines alkydes et les acides dimères.

L'acide gras de tall oil (TOFA) est le produit de la distillation sous vide du tall oil brut.
Le Tall Oil Fatty Acid (TOFA) apparaît comme un mélange d'acides insaturés : linolénique, linolénique et autres.

L'acide gras de tall oil (TOFA) est isolé à partir d'un écrémage acidifié de liqueur noire partiellement concentrée.
L'acide gras de tall oil (TOFA) est collecté et raffiné dans des usines spéciales.

Les acides gras raffinés de Tall Oil (TOFA) sont vendus dans le commerce pour les savons, la colophane, etc.
Le Tall Oil Fatty Acid (TOFA) est un liquide visqueux qui a une teinte légèrement jaune.

Les acides gras de tall oil (TOFA) contiennent également jusqu'à 2 % d'acides résiniques et jusqu'à 2 % de matières insaponifiables.
L'acide gras de Tall Oil (TOFA) est appliqué dans l'industrie des peintures et vernis pour le traitement des résines alkydes, dans l'industrie chimique pour l'obtention d'esters, d'amides, de dimères et d'autres produits de traitement avancés, ainsi que pour la production d'agents de flottation.


AVANTAGES :
*Faible teneur en acides saturés et en insaponifiables
*Tall Oil Fatty Acid (TOFA) a une couleur initiale blanche comme l'eau
*Tall Oil Fatty Acid (TOFA) a une excellente stabilité de couleur
*Pureté exceptionnellement élevée
* Faible niveau d'odeur et composition uniforme en acides gras


Le Tall Oil Fatty Acid (TOFA) est une substance UVCB.
Les acides gras de tall oil (TOFA) sont présents dans les pins sous forme d'esters de glycérol; ces acides gras sont saponifiés en sels de sodium au cours du processus de réduction en pâte.
Ces sels de sodium sont le composant principal du savon d'acide gras de tall oil (TOFA) qui est écrémé à partir de la liqueur de pâte usée et acidulé pour former du tall oil brut.

L'acide gras de tall oil (TOFA) est principalement un mélange d'acides résiniques, tels que l'acide abiétique, et d'acides gras, tels que les acides oléique et linoléique, avec certains stérols et d'autres composés.
L'acide gras de tall oil (TOFA) est obtenu par traitement chimique de la liqueur de cuisson utilisée dans l'opération de réduction en pâte du bois pour le papier.


-Nom chimique : Acides gras, tall-oil

-Numéro CAS : 61790-12-3

-Famille chimique : Acides gras

-Utilisations finales : plastifiants, nettoyants, fluides de travail des métaux, lubrifiants, produits chimiques pour champs pétrolifères, additifs pour lubrifiants, résines alkydes

-Allégations d'étiquetage : biosourcé

-Synonymes : Acide gras de tall oil disproportionné, Acides de tall oil, Acides gras de tall oil


Le Tall Oil Fatty Acid (TOFA) offre de meilleures propriétés aux résines alkydes que les acides gras dérivés du soja ou des graines de lin.
Le Tall Oil Fatty Acid (TOFA) a trouvé une utilisation dans les domaines des nettoyants industriels et ménagers spécialisés, des plastifiants pour les produits en caoutchouc, des résines alkydes et des textiles.

L'acide gras de tall oil (TOFA) est créé par la réduction de la colophane de tall oil et ses dérivés sont utilisés dans la fabrication de caoutchouc, de papier, de savons et de détergents, d'encres d'imprimerie, de fluides pour le travail des métaux, d'inhibiteurs de corrosion et de plastifiants.
Les acides gras du tall oil (TOFA) sont un mélange d'acides gras, d'acides résiniques et d'insaponifiables.

Les acides gras de tall oil (TOFA) sont principalement utilisés dans la production de savon, à la fois à des fins cosmétiques et, dans le cas des savons métalliques, comme lubrifiants.
Les Tall Oil Fatty Acid (TOFA) sont également convertis, via leurs esters méthyliques, en alcools gras et en amines grasses, qui sont des précurseurs de tensioactifs, de détergents et de lubrifiants.

L'acide gras de Tall Oil (TOFA) est utilisé dans les alkydes et autres résines de revêtement protecteur
L'acide gras de tall oil (TOFA) est utilisé dans la fabrication d'intermédiaires chimiques

Le Tall Oil Fatty Acid (TOFA) est utilisé comme inhibiteur de corrosion
Le Tall Oil Fatty Acid (TOFA) est utilisé comme intermédiaire dans les antimousses

Le Tall Oil Fatty Acid (TOFA) se trouve dans les émulsifiants
Le Tall Oil Fatty Acid (TOFA) est utilisé dans les esters de résine époxy

Le Tall Oil Fatty Acid (TOFA) est utilisé comme lubrifiant
L'acide gras de tall oil (TOFA) se trouve dans le fluide de travail des métaux

Le Tall Oil Fatty Acid (TOFA) est également utilisé dans les plastifiants
L'acide gras de Tall Oil (TOFA) est utilisé dans la fabrication de papier de caoutchouc
L'acide gras de Tall Oil (TOFA) est utilisé dans l'industrie des savons et des détergents

Le Tall Oil Fatty Acid (TOFA) est également utilisé dans la fabrication de :
*Détergents synthétiques
*Adhésifs/mastics-B&C
* Encres d'impression commerciales
*Peintures et revêtements
*Modification polymère
*Des revêtements protecteurs
*Plastifiants
*Encre à imprimer
*Papier caoutchouc


L'acide gras de tall oil (TOFA) peut être obtenu, ce qui est bon marché
Le Tall Oil Fatty Acid (TOFA) est composé principalement d'acide oléique

Le Tall Oil Fatty Acid (TOFA) est une source d'acides gras volatils.
L'acide gras de Tall Oil (TOFA) est une alternative peu coûteuse aux acides gras de suif pour la production de savons et de lubrifiants, de caoutchouc, de papier, de savons et de détergents, d'encres d'imprimerie, de fluides pour le travail des métaux, d'inhibiteurs de corrosion et de plastifiants.

Lorsqu'il est estérifié avec du pentaérythritol, il est utilisé comme composé d'adhésifs et de vernis à base d'huile.
Le Tall Oil Fatty Acid (TOFA) est également utilisé dans les foreuses pétrolières en tant que composant des fluides de forage.

L'acide gras de Tall Oil (TOFA) est un acide gras insaturé à faible coût (acide oléique)
L'acide gras de tall oil (TOFA) est une source d'acides gras à bas point d'ébullition largement utilisé dans l'industrie des lubrifiants synthétiques.

Qui ont une couleur claire et une faible teneur en colophane, constituent une source constante et rentable d'acide gras liquide.
L'utilité de l'acide gras du tall oil se trouve dans la fonction acide à longue chaîne carbonée (C18) du groupe carboxyle (-COOH) ou dans l'insaturation des doubles liaisons.

Le Tall Oil Fatty Acid (TOFA) a une teneur élevée en acides gras et une faible teneur en acides colophanes et en insaponifiables.
L'acide gras de Tall Oil (TOFA) offre une combinaison de couleur claire, une très bonne stabilité de la couleur et des propriétés de séchage à l'air.
L'utilité du Tall Oil Fatty Acid (TOFA) se trouve dans la longue chaîne carbonée (C18), la fonction acide du groupe carboxyle (COOH) et l'insaturation des doubles liaisons.
Pour ces raisons, le Tall Oil Fatty Acid (TOFA) a trouvé une utilisation dans différents domaines, par exemple : les résines alkydes, les acides dimères, les tensioactifs, les nettoyants, les produits chimiques pour champs pétrolifères et d'autres dérivés chimiques.

L'acide gras de tall oil (TOFA) est un acide gras de tall oil (TOFA) avec une teneur élevée en acides gras et une faible teneur en acides colophanes et en insaponifiables.
L'acide gras de Tall Oil (TOFA) offre une combinaison de couleur claire, une très bonne stabilité de la couleur et des propriétés de séchage à l'air.
L'acide gras de tall oil (TOFA) est raffiné à partir de qualités de tall oil brut sélectionnées pour obtenir des performances exceptionnelles à basse température.
L'utilité de l'acide gras de tall oil (TOFA) se trouve dans la longue chaîne carbonée (C18), la fonction acide du groupe carboxyle (-COOH) et l'insaturation des doubles liaisons et le point de trouble et le point d'écoulement constants.
Tall Oil Fatty Acid (TOFA) est développé pour les applications qui nécessitent de la clarté à basse température

L'acide gras de tall oil (TOFA) est une source constante et rentable d'acide gras liquide.
L'utilité du Tall Oil Fatty Acid (TOFA) se trouve dans la fonction acide à longue chaîne carbonée (C18) du groupe carboxyle (-COOH) ou dans l'insaturation des doubles liaisons.
Le Tall Oil Fatty Acid (TOFA) a été utilisé dans la production de fluides pour le travail des métaux, d'additifs pour lubrifiants, de résines alkydes, de produits chimiques pour champs pétrolifères, d'émulsifiants d'asphalte, de nettoyants industriels et ménagers spécialisés, de plastifiants et de lubrifiants pour le dessin de textiles.

Le Tall Oil Fatty Acid (TOFA) est utilisé comme intermédiaire chimique
Le Tall Oil Fatty Acid (TOFA) est également utilisé comme additif pour les préparations cosmétiques ou pharmaceutiques.

Le Tall Oil Fatty Acid (TOFA) est utilisé pour répondre aux demandes des consommateurs d'aujourd'hui soucieux de l'environnement et des marchés mondiaux.
Le Tall Oil Fatty Acid (TOFA) est une matière première idéale pour de nombreuses réactions chimiques et intermédiaires.

Les applications les plus courantes du Tall Oil Fatty Acid (TOFA) sont les peintures et les revêtements, les biolubrifiants, les additifs pour carburant et les polymères de performance.
Les Tall Oil Fatty Acid (TOFA) sont utilisés comme intermédiaire chimique et aussi comme additif pour les préparations cosmétiques ou pharmaceutiques.

Le Tall Oil Fatty Acid (TOFA) est un acide gras principalement insaturé.
Le Tall Oil Fatty Acid (TOFA) est une source d'acides gras largement utilisée dans de nombreuses industries.

Le Tall Oil Fatty Acid (TOFA) est un liquide jaune huileux.
Le Tall Oil Fatty Acid (TOFA) est moins dense que

L'acide gras de tall oil (TOFA) est principalement un mélange d'acides résiniques, tels que l'acide abiétique, et d'acides gras, tels que les acides oléique et linoléique, avec certains stérols et d'autres composés.
L'acide gras de tall oil (TOFA) est obtenu par traitement chimique de la liqueur de cuisson utilisée dans l'opération de réduction en pâte du bois pour le papier.

Les acides gras de tall oil (TOFA) sont principalement utilisés dans la production de savon, à la fois à des fins cosmétiques et, dans le cas des savons métalliques, comme lubrifiants.
Les Tall Oil Fatty Acid (TOFA) sont également convertis, via leurs esters méthyliques, en alcools gras et en amines grasses, qui sont des précurseurs de tensioactifs, de détergents et de lubrifiants.

L'acide gras de tall oil (TOFA) est isolé à partir d'un écrémage acidifié de liqueur noire partiellement concentrée.
L'acide gras de tall oil (TOFA) est collecté et raffiné dans des usines spéciales.

L'acide gras du tall oil (TOFA) est insoluble dans l'eau.
Le Tall Oil Fatty Acid (TOFA) flotte donc sur l'eau.
Le Tall Oil Fatty Acid (TOFA) est obtenu en acidifiant les liqueurs alcalines issues de la digestion de la pulpe de pin.

Le Tall Oil Fatty Acid (TOFA) agit comme un plastifiant dans le caoutchouc pour faciliter le traitement.
Le Tall Oil Fatty Acid (TOFA) combine une longue chaîne carbonée (C18) d'insaturation relativement élevée avec la fonctionnalité acide d'un groupe carboxyle (-COOH).

L'acide gras de tall oil (TOFA) présente une faible viscosité, une poly-insaturation réactive et une faible teneur en acides gras saturés et biosourcés.
Le Tall Oil Fatty Acid (TOFA) est utilisé dans les additifs pour lubrifiants, les nettoyants industriels et ménagers spécialisés, les produits chimiques pour champs pétrolifères, les émulsifiants d'asphalte, les fluides de travail des métaux, les acides dimères et les résines alkydes.
Le Tall Oil Fatty Acid (TOFA) est compatible avec d'autres acides gras liquides et huiles végétales.

L'acide gras de tall oil (TOFA) est un acide gras de tall oil agissant comme plastifiant dans le caoutchouc pour faciliter le traitement.
L'acide gras de tall oil (TOFA) peut conférer des propriétés souhaitables et est similaire aux acides gras d'autres graisses et huiles.
L'acide gras de tall oil (TOFA) est utilisé dans les carburants, les additifs pour lubrifiants, les nettoyants industriels et ménagers spécialisés, les produits chimiques pour champs pétrolifères, les émulsifiants d'asphalte, les fluides de travail des métaux, les acides dimères, les esters époxy et les résines alkydes.

Le Tall Oil Fatty Acid (TOFA) est utile dans une large gamme d'applications industrielles, notamment les additifs pour carburants, les résines alkydes, les acides dimères, les tensioactifs, les nettoyants, les produits chimiques pour champs pétrolifères, les esters lubrifiants et autres dérivés chimiques.
L'utilisation de ces gammes de produits se retrouve dans la longue chaîne carbonée (C18), la fonction acide du groupement carboxyle (COOH) et l'insaturation des doubles liaisons.
Le Tall Oil Fatty Acid (TOFA) peut également être utilisé dans une multitude d'autres applications telles que les caoutchoucs, les encres et souvent utilisé comme émulsifiant.

Le Tall Oil Fatty Acid (TOFA) peut également être utilisé dans une multitude d'autres applications telles que les caoutchoucs, les encres et souvent utilisé comme émulsifiant.
Le Tall Oil Fatty Acid (TOFA) est également utilisé dans les fluides de travail des métaux, les nettoyants industriels, les esters lubrifiants, les résines alkydes et les acides dimères.

L'acide gras de tall oil (TOFA) est le produit de la distillation sous vide du tall oil brut.
Le Tall Oil Fatty Acid (TOFA) apparaît comme un mélange d'acides insaturés : linolénique, linolénique et autres.

L'acide gras de tall oil (TOFA) a une teneur élevée en acides gras, une faible teneur en acides colophanes et en insaponifiables.
L'acide gras de Tall Oil (TOFA) offre une combinaison de couleur claire, une bonne stabilité de la couleur et des propriétés de séchage à l'air.
Le Tall Oil Fatty Acid (TOFA) améliore le pouvoir lubrifiant du diesel à faible teneur en soufre.

Le Tall Oil Fatty Acid (TOFA) est également utilisé dans les foreuses pétrolières en tant que composant des fluides de forage.
L'acide gras de tall oil (TOFA) est un acide gras de tall oil à faible teneur en soufre et à faible teneur en colophane.
L'utilité du Tall Oil Fatty Acid (TOFA) se trouve dans sa longue chaîne carbonée (C18), sa fonctionnalité acide (-COOH) et l'insaturation de ses doubles liaisons.

L'acide gras de Tall Oil (TOFA) est un acide gras idéal pour une utilisation dans la préparation d'améliorateurs de lubrification diesel à faible teneur en soufre.
L'acide gras de Tall Oil (TOFA) offre une combinaison de couleur claire, une stabilité de couleur exceptionnelle et de bonnes caractéristiques de séchage à l'air.


CARACTÉRISTIQUES:
Le Tall Oil Fatty Acid (TOFA) combine une longue chaîne carbonée (C18) d'insaturation relativement élevée avec la fonctionnalité acide d'un groupe carboxyle (-COOH).
Le Tall Oil Fatty Acid (TOFA) combine une longue chaîne carbonée (C18) d'insaturation relativement élevée avec la fonctionnalité acide d'un groupe carboxyle (-COOH).
L'acide gras de tall oil (TOFA) a une teneur élevée en acides gras et une faible teneur en acides colophanes et en insaponifiables.
L'acide gras de tall oil (TOFA) est raffiné à partir de qualités de tall oil brut sélectionnées conçues pour obtenir des performances à basse température.

L'acide gras de tall oil (TOFA) a une valeur de titre faible, une valeur d'acide élevée et un point d'éclair élevé.
Le Tall Oil Fatty Acid (TOFA) a d'excellentes propriétés émulsifiantes

L'acide gras de tall oil (TOFA) est un liquide odorant visqueux jaune-noir obtenu comme sous-produit du processus de fabrication de la pâte de bois lors de la réduction en pâte principalement des conifères.
Le nom est né d'une anglicisation.
Le Tall Oil Fatty Acid (TOFA) est le troisième plus grand sous-produit chimique dans une usine après la lignine et l'hémicellulose.

L'acide gras de Tall Oil (TOFA) est utilisé pour la production de fluides de travail des métaux, d'acides dimères de haute qualité, d'esters, de résines alkydes et de réactifs de flottation
L'acide gras de tall oil (TOFA) est également utilisé dans plusieurs applications, notamment le ciment et la maçonnerie, les adhésifs, la fabrication du papier, les composés de nettoyage, l'exploitation minière, l'impression, les nettoyants industriels et ménagers.

Le Tall Oil Fatty Acid (TOFA) est utilisé pour la synthèse dans l'industrie chimique
Le Tall Oil Fatty Acid (TOFA) est utilisé dans les industries des peintures-laques-vernis et de la pâte à papier-carton

Le Tall Oil Fatty Acid (TOFA) est utilisé comme intermédiaire
Tall Oil Fatty Acid (TOFA) également utilisé dans les cosmétiques (teintures capillaires et décolorants, shampooings, nettoyants pour la peau et crèmes à raser)

Le Tall Oil Fatty Acid (TOFA) est approuvé comme additif alimentaire indirect
Le Tall Oil Fatty Acid (TOFA) est utilisé comme intermédiaire (produit chimique, produit chimique organique de base, résine et caoutchouc synthétique, savon et composé de nettoyage et fabrication de pneus), lubrifiant (fabrication de produits chimiques et de produits pétroliers et charbonneux), agent tensioactif (fabrication de produits chimiques, exploitation minière et carrière de minéraux non métalliques et usines de finissage de textiles et de tissus), agent de flottation (fabrication de produits chimiques et de résine et de caoutchouc synthétique) et inhibiteur de corrosion (fabrication de produits pétroliers et de charbon)
Tall Oil Fatty Acid (TOFA) également utilisé dans les produits agricoles (non pesticides), les produits en verre et en céramique, les lubrifiants, les graisses, les additifs pour carburants, les peintures, les revêtements, les produits en papier, les tissus, les vêtements et les détergents

L'acide gras de tall oil (TOFA) est dérivé du tall oil, qui est un liquide visqueux, jaune foncé et parfumé.
Le Tall Oil Fatty Acid (TOFA), est obtenu comme sous-produit du procédé (transformation de la pâte de bois en papier) lorsque le bois est principalement constitué de conifères.
Les acides gras de Tall Oil (TOFA) sont utiles dans un large éventail d'applications industrielles, notamment les additifs pour carburants, les résines alkydes, les acides dimères, les tensioactifs, les nettoyants, les produits chimiques pour champs pétrolifères, les esters lubrifiants et d'autres dérivés chimiques.

Le Tall Oil Fatty Acid (TOFA) est utilisé comme composant d'adhésifs, de caoutchoucs et d'encres, et comme émulsifiant.
Le Tall Oil Fatty Acid (TOFA) est utilisé comme liant dans le ciment, comme adhésif et comme émulsifiant pour l'asphalte.
Le Tall Oil Fatty Acid (TOFA) est une alternative économique et végétarienne aux acides gras du suif pour la production de savons et de lubrifiants.

L'acide gras de tall oil (TOFA) est un composé chimique liquide odorant jaune-noir visqueux à faible coût qui est un produit de la distillation sous vide du tall oil brut.
Le Tall Oil Fatty Acid (TOFA) fait partie de la famille de produits Acide oléique.

L'acide gras de tall oil (TOFA) est un liquide odorant jaune-noir visqueux obtenu comme sous-produit du procédé Kraft de fabrication de pâte de bois lors de la réduction en pâte principalement de conifères.
L'acide gras de tall oil (TOFA) est le troisième plus grand sous-produit chimique dans une usine après la lignine et l'hémicellulose ; le rendement en tall oil brut du procédé se situe dans la plage.

Le Tall Oil Fatty Acid (TOFA) est couramment utilisé dans les revêtements, les cosmétiques, les détergents, les finitions du cuir, les savons liquides, les articles de soins personnels et les tensioactifs.
L'acide gras de Tall Oil (TOFA) est une excellente matière première pour diverses industries, notamment l'exploitation minière, l'impression, le ciment et la maçonnerie, les adhésifs, la fabrication du papier, les composés de nettoyage, les antimousses, les nettoyants industriels et ménagers.

Le Tall Oil Fatty Acid (TOFA) peut également être utilisé comme agent de séchage dans les revêtements et les encres et comme tensioactifs anioniques et non ioniques pour le textile.
Le Tall Oil Fatty Acid (TOFA) est également utilisé pour la production d'acides dimères, d'esters, de résines alkydes, de réactifs de flottation, de fluides de travail des métaux, d'inhibiteurs de corrosion imidazoline ainsi que de savons et de détergents de haute qualité.

L'acide gras de Tall Oil (TOFA) est utilisé pour la production de fluides de travail des métaux, d'acides dimères de haute qualité, d'esters, de résines alkydes et de réactifs de flottation
L'acide gras de tall oil (TOFA) est également utilisé dans plusieurs applications, notamment le ciment et la maçonnerie, les adhésifs, la fabrication du papier, les composés de nettoyage, l'exploitation minière, l'impression, les nettoyants industriels et ménagers.


SYNONYMES :

Acide de tallol
H9HR63474M
ACIDES DE RÉSINE ET ACIDES GRAS PROVENANT DE L'HYDROLYSE DU TALL OIL
SYLFAT FA1
SYLFAT FA2
acide gras diproportionné de Tall oil
acides gras, tallol
Acide de tallol s
Acide gras acide de tall oil
Acides gras acides de tall oil
Westvaco 1480
61790-12-3
H9HR63474M
Acides, Acide de tallol
Acides gras, Acide de tallol
Acide de tallol
Acides gras, tallol
Acide gras disproportionné de tall oil
EINECS 263-107-3
Acide de tallol s
Acides gras acides de tall oil
UNII-H9HR63474M
acide gras de tall oil disproportionné
acides gras, tallol
acides de tallol
acide gras de tallol
acides gras de tallol
Westvaco 1480
Acides gras, tallol, polymd.
73138-54-2
615-917-7
DTXSID80104732
Polymère d'acide gras
Acides de tallol, homopolymère
Tall oil
8002-26-4
Colophane liquide
Tallol
1GX6Z36A79
Acintol C
232-304-6
Talléol
Acintol D 29 LR
DTXSID7027671
CE 232-304-6
EINECS 232-304-6
HSDB 5049
LIQUEUR DE LIGNINE
Colophane, liquide
TALL OIL (II)
Colophane de tall oil et acides gras
UNII-1GX6Z36A79
Unitol CX
Unitol DT 40
Yatall MA
ACIDE HEPTANOÏQUE
L'acide heptanoïque est utilisé dans la préparation d'esters, tels que l'énanthate d'éthyle, qui sont utilisés dans les parfums et comme arômes artificiels.
L'acide heptanoïque est impliqué dans l'estérification des stéroïdes et est utilisé dans la préparation d'ingrédients pharmaceutiques actifs tels que l'énanthate de trenbolone, l'énanthate de testostérone, l'énanthate de drostanolone et l'énanthate de méthénolone.
Les dérivés esters de l'acide heptanoïque sont utilisés dans les industries des parfums et des arômes ainsi que dans les cosmétiques et les lubrifiants industriels dans l'aviation, la réfrigération et l'automobile.

Numéro CAS : 111-14-8
Numéro CE : 203-838-7
Formule chimique : CH₃(CH₂)₅COOH
Masse molaire : 130,19 g/mol

Synonymes : ACIDE HEPTANOÏQUE, 111-14-8, acide énanthique, acide n-heptanoïque, acide oénanthique, acide énanthylique, acide heptoïque, acide n-heptylique, acide n-heptoïque, acide heptylique, acide oénanthylique, acide 1-hexanecarboxylique, hexaacide C-7, FEMA No. 3348, acide heptanoïque (naturel), NSC 2192, CCRIS 6042, acide énanthoïque, acide hepthlique, HSDB 5546, UNII-THE3YNP39D, THE3YNP39D, EINECS 203-838-7, MFCD00004426, médronate de technétium, BRN 1744723 , DTXSID2021600, CHEBI:45571, AI3-02073, bain de trayon ultra conditionneur Artec, HEPTANOIC AICD-, NSC-2192, DTXCID301600, NSC2192, EC 203-838-7, 4-02-00-00958 (référence du manuel Beilstein), C7 :0, acide sec-heptanoïque, 101488-09-9, ACIDE ÉNANTHIQUE (USP-RS), ACIDE ÉNANTHIQUE [USP-RS], ACIDE HEPTANOÏQUE-2,2-D2, CAS-111-14-8, SHV, 1219802 -86-4, 352431-36-8, IMPURITÉ A DE TESTOSTÉRONE ÉNANTATE (impureté EP), impureté A de testostérone énantate A [impureté EP], Heptansaeure, Oenanthsaeure, Cynergy, Hexacide, acide heptanoïque, Artec, WinterCare, Cynergy Barrier, Winter Dip , acide 1-heptanoïque, Chem-Star Recover, acide C7 heptanoïque, DKL, anion d'acide heptanoïque, acide heptanoïque-d7, acide hexane carboxylique, Chem-Star Code Green, acide heptanoïque, 96 %, acide hexane-1-carboxylique, Chem-Star Barrier 710, Acide heptanoïque, >=97 %, SCHEMBL3564, WLN : QV6, 5-HEXACID C-7, ACIDE HEPTANOÏQUE [MI], NCIOpen2_005395, Acide heptanoïque, 97 %, FG, Acide heptanoïque, naturel, FG, MLS002415755, CH3-(CH2)5-COOH, ACIDE HEPTANOÏQUE [FHFI], ACIDE HEPTANOÏQUE [HSDB], CHEMBL320358, HMS2267D15, Acide heptanoïque, étalon analytique, AMY41347, Tox21_201830, Tox21_300342, FA 7:0, Acide heptanoïque >=9 8.0 % (GC), acide heptanoïque, >=99,0 % (GC), LMFA01010007, AKOS000119950, DB02938, ACIDE HEPTANOÏQUE (ACIDE ÉNANTIQUE), NCGC00091189-01, NCGC00091189-02, NCGC00091189-03, NCGC00254267-01, NCGC 00259379-01, SMR001261667 , H0030, NS00010236, EN300-19601, C17714, Q297592, Q-201191, E3F2CC4A-F2B5-4353-8922-355FA750FEAC, F0001-0233, Z104474412, Pharmacopée des États-Unis (USP ) Étalon de référence, InChI=1/C7H14O2 /c1-2-3-4-5-6-7(8)9/h2-6H2,1H3,(H,8,9, acide n-heptanoïque, 111-14-8 [RN], 1744723 [Beilstein] , Acide 1-heptanoïque, 203-838-7 [EINECS], Acide heptanoïque [français] [ACD/IUPAC Name], Acido eptanoico [italien], ácido heptanoico [espagnol], acide énanthique, alcool énanthylique, acide heptanoïque [ACD/ Nom de l'index] [Nom ACD/IUPAC], Heptansäure [Allemand] [Nom ACD/IUPAC], MFCD00004426 [Numéro MDL], Acide oénanthique, 101488-09-9 [RN], 1219802-86-4 [RN], 130348- 93-5 [RN], 156779-04-3 [RN], acide 1-hexanecarboxylique, acide 2,2-dideutérioheptanoïque, 352431-36-8 [RN], 4-02-00-00214 [Beilstein], 4- 02-00-00958 (Référence du manuel Beilstein) [Beilstein], 64118-38-3 [RN], C17714, C7:0, EINECS 203-838-7, acide énanthoïque, acide énanthylique, acide heptanoïque-2,2-d2 , Acide heptanoïque-5,5,6,6,7,7,7-d7, acide heptanoïque, acide heptanoïque--d7, heptansaeure, acide hepthlique, acide heptoïque, acide heptylique, KZH, acide Nat.Heptanoïque, acide n-heptoïque, Acide n-heptylique, Oenanthsaeure, acide oenanthylique, QV6 [WLN], acide sec-heptanoïque, SHV, TECHNETIUM MEDRONATE, WLN : QV6, 庚酸 [chinois]

L'acide heptanoïque est un composé organique composé d'une chaîne de sept carbones se terminant par un groupe fonctionnel acide carboxylique.
L'acide heptanoïque est un liquide huileux incolore à l'odeur désagréable et rance.
L'acide heptanoïque contribue à l'odeur de certaines huiles rances.

L'acide heptanoïque est légèrement soluble dans l'eau, mais très soluble dans l'éthanol et l'éther.
Les sels et esters de l’acide heptanoïque sont appelés énanthates ou heptanoates.

L'acide heptanoïque appartient à la classe des composés organiques appelés acides gras à chaîne moyenne.
Les acides gras à chaîne moyenne (MCFA) sont des acides gras avec des queues aliphatiques de 6 à 12 carbones, qui peuvent former des triglycérides à chaîne moyenne. L'acide heptanoïque est un liquide huileux à l'odeur désagréable et rance.

L'acide heptanoïque contribue à l'odeur de certaines huiles rances.
L'acide heptanoïque est légèrement soluble dans l'eau, mais très soluble dans l'éthanol et l'éther.

Le nom de l’acide heptanoïque dérive du latin oenanthe, lui-même dérivé du grec ancien oinos « vin » et anthos « fleur ».
L'acide heptanoïque est utilisé dans la préparation d'esters, tels que l'énanthate d'éthyle, qui sont utilisés dans les parfums et comme arômes artificiels.
L'ester de triglycéride de l'acide heptanoïque est la triheptanoïne, qui est utilisée dans certaines conditions médicales comme complément nutritionnel.

L'acide heptanoïque apparaît comme un liquide incolore avec une odeur âcre.
L'acide heptanoïque est moins dense que l'eau et peu soluble dans l'eau.

L'acide heptanoïque flotte donc sur l'eau.
L'acide heptanoïque est très corrosif.

Le contact avec l'acide heptanoïque peut probablement brûler la peau, les yeux et les muqueuses.
L'acide heptanoïque peut être toxique par ingestion, inhalation et absorption cutanée.
Point d’éclair de l’acide heptanoïque proche de 200 °F.

L'acide heptanoïque est enregistré au titre du règlement REACH et est fabriqué et/ou importé dans l'Espace économique européen, à raison de ≥ 10 000 à < 100 000 tonnes par an.
L'acide heptanoïque est utilisé sur les sites industriels et dans le secteur manufacturier.

L'acide heptanoïque est un composé polyvalent présentant diverses caractéristiques et applications.
L'acide heptanoïque est un acide gras saturé à chaîne moyenne et un acide carboxylique à chaîne droite.

La cétonisation catalytique de l'acide heptanoïque a été étudiée en utilisant des oxydes de Mn, Ce et Zr supportés sur Al2O3, SiO2 et TiO2.
Ces études mettent en lumière la conversion de l’acide heptanoïque en cétones facilitée par ces catalyseurs.

L’acide heptanoïque est utilisé comme élément constitutif organique pour la synthèse de divers composés chimiques.
L'acide heptanoïque est impliqué dans l'estérification des stéroïdes et est utilisé dans la préparation d'ingrédients pharmaceutiques actifs tels que l'énanthate de trenbolone, l'énanthate de testostérone, l'énanthate de drostanolone et l'énanthate de méthénolone.
L'acide heptanoïque est également utilisé comme étalon interne lors de l'analyse par chromatographie en phase gazeuse des esters butyliques d'acides volatils.

Les dérivés d'esters d'acide heptanoïque sont utilisés dans les industries des parfums et des arômes ainsi que dans les cosmétiques et les lubrifiants industriels dans l'aviation, la réfrigération et l'automobile.
L'acide heptanoïque est utilisé pour préparer l'heptanoate de sodium, qui est utilisé comme inhibiteur de corrosion.

Appartient à la classe des composés organiques appelés acides gras à chaîne moyenne.
Ce sont des acides gras dont la queue aliphatique contient entre 4 et 12 atomes de carbone.

L'acide heptanoïque est un composé organique composé d'une chaîne de sept carbones se terminant par un acide carboxylique.
L'acide heptanoïque se trouve dans de nombreux aliments, dont la soupe, la sauce, le pétoncle et le poireau.

Acide heptanoïque, acide gras à chaîne droite qui contribue à l'odeur de certaines huiles rances.
L'ester méthylique de l'acide ricinoléique, obtenu à partir de l'huile de ricin, est le principal précurseur commercial de l'acide heptanoïque.

L'acide heptanoïque est pyrolysé en ester méthylique de l'acide 10-undécénoïque et de l'heptanal, qui est ensuite oxydé à l'air en acide carboxylique.
Environ 20 000 tonnes ont été consommées en Europe et aux États-Unis en 1980.

L'acide heptanoïque apparaît comme un liquide incolore avec une odeur âcre.

L'acide heptanoïque est un acide carboxylique aliphatique, utilisé dans la synthèse d'esters pour des produits tels que les parfums et les préparations d'arômes artificiels.
Acide heptanoïque, acide gras à chaîne droite qui contribue à l'odeur de certaines huiles rances.

Acide heptanoïque utilisé dans la préparation d'esters pour l'industrie des parfums et comme additif dans les cigarettes.
L'acide heptanoïque joue un rôle de métabolite végétal.

L'acide heptanoïque est un acide gras à chaîne moyenne et un acide gras saturé à chaîne droite.
L'acide heptanoïque est un acide conjugué d'un heptanoate.

L'acide heptanoïque appartient à la classe des composés organiques appelés acides gras à chaîne moyenne.
Ce sont des acides gras dont la queue aliphatique contient entre 4 et 12 atomes de carbone.

Cet ester méthylique d’acide gras de haute pureté est idéal comme étalon et pour les études biologiques.
L'acide hexanoïque est un acide gras à chaîne courte qui possède des fonctions et des propriétés biologiques importantes.

Il a été démontré que l’acide heptanoïque est capable d’induire chez certaines plantes une résistance à certaines bactéries et champignons.
L'acide heptanoïque est un acide gras saturé à chaîne 100% linéaire, 100% d'origine végétale, transformé à partir de l'huile de ricin.

L'acide heptanoïque est un composé organique composé d'une chaîne de sept carbones se terminant par un acide carboxylique.

L'ester méthylique de l'acide ricinoléique, obtenu à partir de l'huile de ricin, est le principal précurseur commercial de l'acide heptanoïque.
L'acide heptanoïque est un acide gras largement distribué dans la nature en tant que composant des graisses animales et végétales.

L'acide heptanoïque est un composé organique composé d'une chaîne de sept carbones se terminant par un acide carboxylique.

Utilisations de l’acide heptanoïque :
L'acide heptanoïque est utilisé dans la préparation d'esters, tels que l'énanthate d'éthyle, qui sont utilisés dans les parfums et comme arômes artificiels.
L'acide heptanoïque est utilisé pour estérifier les stéroïdes dans la préparation de médicaments tels que l'énanthate de testostérone, l'énanthate de trenbolone, l'énanthate de drostanolone et l'énanthate de méthénolone (Primobolan).

L'ester de triglycéride de l'acide heptanoïque est la triheptanoïne, qui est utilisée dans certaines conditions médicales comme complément nutritionnel.

L'acide heptanoïque est présent dans les huiles essentielles, par exemple l'huile de feuille de violette, l'huile de palme, et est également présent dans la pomme, le feijoa, la confiture de fraise, le clou de girofle, le gingembre, le thé noir, la griotte, le raisin, le son de riz et d'autres produits alimentaires.
L'acide heptanoïque est un ingrédient aromatisant.

L'acide heptanoïque est utilisé comme l'un des composants des solutions de lavage.
L'acide heptanoïque est utilisé pour faciliter le pelage à la lessive des fruits et légumes.

L'acide heptanoïque est un composé organique composé d'une chaîne de sept carbones se terminant par un acide carboxylique.
L'acide heptanoïque est également l'un des nombreux additifs contenus dans les cigarettes.

L'acide heptanoïque est utilisé dans la préparation d'esters pour l'industrie des parfums et comme additif dans les cigarettes.
L’acide heptanoïque peut être utilisé comme élément constitutif organique pour la synthèse de divers composés chimiques.

L'acide heptanoïque est utilisé dans la synthèse du 17-épi-testostérone énanthate.

L'acide heptanoïque est également l'un des nombreux additifs contenus dans les cigarettes.
L'acide heptanoïque est principalement utilisé dans la production d'heptanoate, synthèse organique de matières premières de base, largement utilisée dans les épices, les produits pharmaceutiques, les lubrifiants, les plastifiants et d'autres industries.

Esters dans l'industrie des parfums et arômes, dans la cosmétique et pour les lubrifiants industriels (aviation, réfrigération, automobile etc.)
Sels (heptanoate de sodium) pour l'inhibition de la corrosion.

L’acide heptanoïque est utilisé comme élément constitutif organique pour la synthèse de divers composés chimiques.
L'acide heptanoïque est impliqué dans l'estérification des stéroïdes et est utilisé dans la préparation d'ingrédients pharmaceutiques actifs tels que l'énanthate de trenbolone, l'énanthate de testostérone, l'énanthate de drostanolone et l'énanthate de méthénolone.
L'acide heptanoïque est également utilisé comme étalon interne lors de l'analyse par chromatographie en phase gazeuse des esters butyliques d'acides volatils.

Les dérivés esters de l'acide heptanoïque sont utilisés dans les industries des parfums et des arômes ainsi que dans les cosmétiques et les lubrifiants industriels dans l'aviation, la réfrigération et l'automobile.
L'acide heptanoïque est utilisé pour préparer l'heptanoate de sodium, qui est utilisé comme inhibiteur de corrosion.

L'acide heptanoïque est utilisé en synthèse organique, dans la production de lubrifiants spéciaux pour avions et liquides de frein et comme ingrédient aromatisant synthétique.
L'acide heptanoïque est utilisé comme agent parfumant dans les cosmétiques.

L'acide heptanoïque est utilisé dans les produits suivants : produits chimiques de laboratoire.
L'acide heptanoïque est utilisé pour la fabrication de : produits chimiques.
Le rejet dans l'environnement de l'acide heptanoïque peut survenir lors d'une utilisation industrielle : comme étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires).

Utilisations industrielles :
Lubrifiants et additifs pour lubrifiants
Intermédiaire

Applications de l’acide heptanoïque :
L’acide heptanoïque est utilisé comme élément constitutif organique pour la synthèse de divers composés chimiques.
L'acide heptanoïque est impliqué dans l'estérification des stéroïdes et est utilisé dans la préparation d'ingrédients pharmaceutiques actifs tels que l'énanthate de trenbolone, l'énanthate de testostérone, l'énanthate de drostanolone et l'énanthate de méthénolone.

L'acide heptanoïque est également utilisé comme étalon interne lors de l'analyse par chromatographie en phase gazeuse des esters butyliques d'acides volatils.
Les dérivés d'esters d'acide heptanoïque sont utilisés dans les industries des parfums et des arômes ainsi que dans les cosmétiques et les lubrifiants industriels dans l'aviation, la réfrigération et l'automobile.
L'acide heptanoïque est utilisé pour préparer l'heptanoate de sodium, qui est utilisé comme inhibiteur de corrosion.

L'acide heptanoïque peut être utilisé :
Pour l'estérification avec du glycérol pour synthétiser un triacylglycérol appelé triheptanoïne ou triénanthoïne.
Synthétiser le 1-hexène via une réaction de décarbonylation en utilisant des nanoparticules de platine supportées sur du carbone.
Synthétiser la 7-tridécanone par cétonisation en présence de catalyseurs MnO2/CeO2 ou ZrO2 supportés à la surface de l'alumine.

Production d'acide heptanoïque :

L'ester méthylique de l'acide ricinoléique, obtenu à partir de l'huile de ricin, est le principal précurseur commercial de l'acide heptanoïque.
L'acide heptanoïque est pyrolysé en ester méthylique de l'acide 10-undécénoïque et de l'heptanal, qui est ensuite oxydé à l'air en acide carboxylique.
Environ 20 000 tonnes ont été consommées en Europe et aux États-Unis en 1980.

Les préparations de laboratoire d'acide heptanoïque comprennent l'oxydation au permanganate de l'heptanal et du 1-octène.

Informations générales sur la fabrication de l'acide heptanoïque :

Secteurs de transformation de l'industrie :
Fabrication de tous les autres produits et préparations chimiques
Fabrication d’huiles lubrifiantes et de graisses pétrolières
Fabrication de savons, de produits de nettoyage et de préparations pour toilettes
Toutes les autres fabrications de produits chimiques organiques de base

Manipulation et stockage de l’acide heptanoïque :

Précautions à prendre pour une manipulation sans danger:

Conseils pour une manipulation en toute sécurité :
Travailler sous capuche.
Ne pas inhaler la substance/le mélange.
Éviter la génération de vapeurs/aérosols.

Mesures d'hygiène:
Changer immédiatement les vêtements contaminés
Appliquer une protection cutanée préventive.
Se laver les mains et le visage après avoir travaillé avec la substance.

Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:

Conditions de stockage:
Hermétiquement fermé.

Classe de stockage :
Classe de stockage (TRGS 510) : 8A : matières dangereuses combustibles et corrosives

Stabilité et réactivité de l'acide heptanoïque :

Réactivité
Forme des mélanges explosifs avec l'air en cas de chauffage intense.
Une gamme d'env. 15 Kelvin en dessous du point d'éclair doivent être considérés comme critiques.

Stabilité chimique
L'acide heptanoïque est chimiquement stable dans des conditions ambiantes standard (température ambiante).

Possibilité de réactions dangereuses:

Réactions violentes possibles avec :
Alcalines
Agents oxydants forts

Conditions à éviter :
Fort chauffage.

Matériaux incompatibles :
Métaux non ferreux, Acier doux

Sécurité
L'acide heptanoïque est toxique en cas d'ingestion et corrosif.

Mesures de premiers secours de l'acide heptanoïque :

Conseils généraux :
Les secouristes doivent se protéger.
Montrer cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.

En cas d'inhalation :

Après inhalation :
Air frais.
Appelez immédiatement un médecin.

Si la respiration s'arrête :
Appliquer immédiatement la respiration artificielle, si nécessaire également de l'oxygène.

En cas de contact avec la peau :
Enlever immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau avec de l'eau/une douche.
Appelez immédiatement un médecin.

En cas de contact visuel :

Après contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau.
Appelez immédiatement un ophtalmologiste.
Retirez les lentilles de contact.

En cas d'ingestion:

Après avoir avalé :
Faire boire de l'eau à la victime (deux verres maximum), éviter de vomir (risque de perforation).
Appelez immédiatement un médecin.
N'essayez pas de neutraliser.

Indication des éventuels soins médicaux immédiats et traitements particuliers nécessaires :
Pas de données disponibles

Mesures de lutte contre l'incendie de l'acide heptanoïque :

Moyens d'extinction appropriés :
Dioxyde de carbone (CO2) Mousse Poudre sèche

Moyens d'extinction inappropriés :
Pour cette substance/mélange, aucune limitation concernant les agents extincteurs n'est indiquée.

Dangers particuliers résultant de l'acide heptanoïque ou d'un mélange :
Oxydes de carbone
Combustible.

Les vapeurs sont plus lourdes que l'air et peuvent se propager sur le sol.
Forme des mélanges explosifs avec l'air en cas de chauffage intense.
Possibilité de dégagement de gaz ou de vapeurs de combustion dangereux en cas d'incendie.

Conseils aux pompiers :
Restez dans la zone dangereuse uniquement avec un appareil respiratoire autonome.
Éviter tout contact avec la peau en gardant une distance de sécurité ou en portant des vêtements de protection appropriés.

Informations complémentaires :
Empêcher l'eau d'extinction d'incendie de contaminer les eaux de surface ou le système d'eau souterraine.

Mesures en cas de rejet accidentel d'acide heptanoïque :

Précautions individuelles, équipement de protection et procédures d'urgence :

Conseils aux non-secouristes :
Ne pas respirer les vapeurs, les aérosols.
Évitez tout contact avec la substance.

Assurer une ventilation adéquate.
Évacuer la zone dangereuse, respecter les procédures d'urgence, consulter un expert.

Précautions environnementales:
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.

Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Couvrir les canalisations.
Collectez, liez et pompez les déversements.

Respecter les éventuelles restrictions matérielles.
Ramasser avec un matériau absorbant les liquides.

Éliminer correctement.
Nettoyer la zone touchée.

Élimination des déversements d’acide heptanoïque :

Protection personnelle:
Vêtements de protection complets comprenant un appareil respiratoire autonome.
Recueillir autant que possible les fuites et les liquides déversés dans des récipients hermétiques.

Absorber le liquide restant avec du sable ou un absorbant inerte.
Ensuite, stockez et éliminez conformément aux réglementations locales.

Méthodes d'élimination de l'acide heptanoïque :
La solution la plus favorable consiste à utiliser un produit chimique alternatif présentant une propension inhérente moindre à l’exposition professionnelle ou à la contamination environnementale.
Recyclez toute partie inutilisée du matériau pour une utilisation approuvée par les acides heptanoïques ou renvoyez-la au fabricant ou au fournisseur.

L'élimination finale du produit chimique doit prendre en compte :
Impact de l'acide heptanoïque sur la qualité de l'air ; migration potentielle dans le sol ou l'eau; effets sur la vie animale, aquatique et végétale ; et le respect des réglementations environnementales et de santé publique.

Recueillir le liquide qui fuit dans des récipients hermétiques.
Absorber le liquide restant avec du sable ou un absorbant inerte et retirer dans un endroit sûr (protection individuelle supplémentaire : vêtements de protection complets comprenant un appareil respiratoire autonome).

Identifiants de l'acide heptanoïque :
Numéro CAS : 111-14-8
ChEBI : CHEBI :45571
ChEMBL : ChEMBL320358
ChemSpider : 7803
Banque de médicaments : DB02938
Carte d'information ECHA : 100.003.490
KEGG : C17714
CID PubChem : 8094
UNII : THE3YNP39D
Tableau de bord CompTox (EPA) : DTXSID2021600
InChI : InChI=1S/C7H14O2/c1-2-3-4-5-6-7(8)9/h2-6H2,1H3,(H,8,9)
Clé: MNWFXJYAOYHMED-UHFFFAOYSA-N
InChI=1/C7H14O2/c1-2-3-4-5-6-7(8)9/h2-6H2,1H3,(H,8,9)
Clé: MNWFXJYAOYHMED-UHFFFAOYAP
SOURIRES : O=C(O)CCCCCC

Numéro CAS : 111-14-8
Numéro d'index CE : 607-196-00-2
Numéro CE : 203-838-7
Formule de Hill : C₇H₁₄O₂
Formule chimique : CH₃(CH₂)₅COOH
Masse molaire : 130,19 g/mol
Code SH : 2915 90 90

Synonyme(s) : Acide heptanoïque, acide OHeptanoïque
Formule linéaire : CH3(CH2)5COOH
Numéro CAS : 111-14-8
Poids moléculaire : 130,18
Beilstein: 1744723
Numéro CE : 203-838-7
Numéro MDL : MFCD00004426
ID de substance PubChem : 57652556
NACRES : NA.22

Propriétés de l'acide heptanoïque :
Formule chimique : C7H14O2
Masse molaire : 130,187 g·mol−1
Aspect : liquide huileux incolore
Densité : 0,9181 g/cm3 (20 °C)
Point de fusion : −7,5 °C (18,5 °F ; 265,6 K)
Point d'ébullition : 223 °C (433 °F ; 496 K)
Solubilité dans l'eau : 0,2419 g/100 mL (15 °C)
Susceptibilité magnétique (χ) : −88,60·10−6 cm3/mol

Densité : 0,92 g/cm3 (20 °C)
Point d'éclair : 113 °C
Température d'inflammation : 380 °C
Point de fusion : -10,5 °C
Pression de vapeur : <0,1 hPa (20 °C)
Viscosité cinématique : 5,00 mm2/s (20 °C)
Solubilité : 2,8 g/l

Poids moléculaire : 130,18 g/mol
XLogP3 : 2,5
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 1
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 2
Nombre de liaisons rotatives : 5
Masse exacte : 130,099379685 g/mol
Masse monoisotopique : 130,099379685 g/mol
Surface polaire topologique : 37,3 Ų
Nombre d'atomes lourds : 9
Complexité : 79
Nombre d'atomes d'isotopes : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes définis : 0
Nombre de stéréocentres atomiques non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison non défini : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 1
Le composé est canonisé : oui

densité de vapeur : 4,5 (vs air)
Niveau de qualité : 200
Pression de vapeur : <0,1 mmHg (20 °C)
Analyse : ≥99,0 % (GC)
forme : liquide
expl. lim.: 10,1 %

indice de réfraction :
n20/D 1.4221 (lit.)
n20/J 1,423

point d'ébullition : 223 °C (lit.)
point de fusion : −10,5 °C (lit.)
densité : 0,918 g/mL à 25 °C (lit.)
Chaîne SMILES : CCCCCCC(O)=O
InChI : 1S/C7H14O2/c1-2-3-4-5-6-7(8)9/h2-6H2,1H3,(H,8,9)
Clé InChI : MNWFXJYAOYHMED-UHFFFAOYSA-N

Spécifications de l’acide heptanoïque :
Dosage (GC, surface%) : ≥ 99,0 % (a/a)
Densité (d 20 °C/ 4 °C) : 0,917 - 0,919
Identité (IR) : réussit le test

Composés apparentés de l’acide heptanoïque :
Acide hexanoïque
Acide octanoïque

Parents alternatifs d’acide heptanoïque :
Acides gras à chaîne droite
Acides monocarboxyliques et dérivés
Acides carboxyliques
Oxydes organiques
Dérivés d'hydrocarbures
Composés carbonylés

Substituants de l'acide heptanoïque :
Acide gras à chaîne moyenne
Acide gras à chaîne droite
Acide monocarboxylique ou dérivés
Acide carboxylique
Dérivé d'acide carboxylique
Composé organique d'oxygène
Oxyde organique
Dérivé d'hydrocarbure
Composé organooxygéné
Groupe carbonyle
Composé acyclique aliphatique

Noms de l’acide heptanoïque :

Noms des processus réglementaires :
Acide heptanoïque
Acide heptanoïque
acide heptanoïque

Noms traduits :
acide heptanoïque (ro)
acide heptanoïque (fr)
acido eptanoico (le)
Heptaanhape (et)
Heptaanihapo (fi)
heptaanzuur (nl)
heptano rūgštis (lt)
heptanojska kislina (sl)
Heptanonska Kiselina (heure)
heptanová kyselina (cs)
heptansyra (sv)
heptansyre (da)
heptansyre (non)
Heptansäure (de)
heptansav (hu)
heptānskābe (lv)
kwas heptanowy kwas enantowy kwas heksanokarboksylowy (pl)
Kyselina Heptánová (sk)
acide heptanoïque (es)
acide heptanoïque (pt)
επτανοϊκό οξύ (el)
хептанова киселина (bg)

Nom IUPAC préféré :
Acide heptanoïque

Noms IUPAC :
ACIDE HEPTANOÏQUE
Acide heptanoïque
Acide heptanoïque
acide heptanoïque
Acide heptanoïque
acide heptanoïque

Autres noms:
Acide enthanoïque
Acide enthanylique
Acide heptoïque
Acide heptylique
Acide œnanthique
Acide œnanthylique
Acide 1-hexanecarboxylique
C7:0 (indices lipidiques)

Autres identifiants :
111-14-8
607-196-00-2
ACIDE HEPTHLIQUE
L'acide hepthlique est utilisé dans la préparation d'esters, tels que l'énanthate d'éthyle, qui sont utilisés dans les parfums et comme arômes artificiels.
L'acide hepthlique est impliqué dans l'estérification des stéroïdes et est utilisé dans la préparation d'ingrédients pharmaceutiques actifs tels que l'énanthate de trenbolone, l'énanthate de testostérone, l'énanthate de drostanolone et l'énanthate de méthénolone.
Les dérivés esters de l'acide hepthlique sont utilisés dans les industries des parfums et des arômes ainsi que dans les cosmétiques et les lubrifiants industriels dans l'aviation, la réfrigération et l'automobile.

Numéro CAS : 111-14-8
Numéro CE : 203-838-7
Formule chimique : CH₃(CH₂)₅COOH
Masse molaire : 130,19 g/mol

Synonymes : ACIDE HEPTANOÏQUE, 111-14-8, acide énanthique, acide n-heptanoïque, acide oénanthique, acide énanthylique, acide heptoïque, acide n-heptylique, acide n-heptoïque, acide heptylique, acide oénanthylique, acide 1-hexanecarboxylique, hexaacide C-7, FEMA No. 3348, acide heptanoïque (naturel), NSC 2192, CCRIS 6042, acide énanthoïque, acide hepthlique, HSDB 5546, UNII-THE3YNP39D, THE3YNP39D, EINECS 203-838-7, MFCD00004426, médronate de technétium, BRN 1744723 , DTXSID2021600, CHEBI:45571, AI3-02073, bain de trayon ultra conditionneur Artec, HEPTANOIC AICD-, NSC-2192, DTXCID301600, NSC2192, EC 203-838-7, 4-02-00-00958 (référence du manuel Beilstein), C7 :0, acide sec-heptanoïque, 101488-09-9, ACIDE ÉNANTHIQUE (USP-RS), ACIDE ÉNANTHIQUE [USP-RS], ACIDE HEPTANOÏQUE-2,2-D2, CAS-111-14-8, SHV, 1219802 -86-4, 352431-36-8, IMPURITÉ A DE TESTOSTÉRONE ÉNANTATE (impureté EP), impureté A de testostérone énantate A [impureté EP], Heptansaeure, Oenanthsaeure, Cynergy, Hexacide, acide heptanoïque, Artec, WinterCare, Cynergy Barrier, Winter Dip , acide 1-heptanoïque, Chem-Star Recover, acide C7 heptanoïque, DKL, anion d'acide heptanoïque, acide heptanoïque-d7, acide hexane carboxylique, Chem-Star Code Green, acide heptanoïque, 96 %, acide hexane-1-carboxylique, Chem-Star Barrier 710, Acide heptanoïque, >=97 %, SCHEMBL3564, WLN : QV6, 5-HEXACID C-7, ACIDE HEPTANOÏQUE [MI], NCIOpen2_005395, Acide heptanoïque, 97 %, FG, Acide heptanoïque, naturel, FG, MLS002415755, CH3-(CH2)5-COOH, ACIDE HEPTANOÏQUE [FHFI], ACIDE HEPTANOÏQUE [HSDB], CHEMBL320358, HMS2267D15, Acide heptanoïque, étalon analytique, AMY41347, Tox21_201830, Tox21_300342, FA 7:0, Acide heptanoïque >=9 8.0 % (GC), acide heptanoïque, >=99,0 % (GC), LMFA01010007, AKOS000119950, DB02938, ACIDE HEPTANOÏQUE (ACIDE ÉNANTIQUE), NCGC00091189-01, NCGC00091189-02, NCGC00091189-03, NCGC00254267-01, NCGC 00259379-01, SMR001261667 , H0030, NS00010236, EN300-19601, C17714, Q297592, Q-201191, E3F2CC4A-F2B5-4353-8922-355FA750FEAC, F0001-0233, Z104474412, Pharmacopée des États-Unis (USP ) Étalon de référence, InChI=1/C7H14O2 /c1-2-3-4-5-6-7(8)9/h2-6H2,1H3,(H,8,9, acide n-heptanoïque, 111-14-8 [RN], 1744723 [Beilstein] , Acide 1-heptanoïque, 203-838-7 [EINECS], Acide heptanoïque [français] [ACD/IUPAC Name], Acido eptanoico [italien], ácido heptanoico [espagnol], acide énanthique, alcool énanthylique, acide heptanoïque [ACD/ Nom de l'index] [Nom ACD/IUPAC], Heptansäure [Allemand] [Nom ACD/IUPAC], MFCD00004426 [Numéro MDL], Acide oénanthique, 101488-09-9 [RN], 1219802-86-4 [RN], 130348- 93-5 [RN], 156779-04-3 [RN], acide 1-hexanecarboxylique, acide 2,2-dideutérioheptanoïque, 352431-36-8 [RN], 4-02-00-00214 [Beilstein], 4- 02-00-00958 (Référence du manuel Beilstein) [Beilstein], 64118-38-3 [RN], C17714, C7:0, EINECS 203-838-7, acide énanthoïque, acide énanthylique, acide heptanoïque-2,2-d2 , Acide heptanoïque-5,5,6,6,7,7,7-d7, acide heptanoïque, acide heptanoïque--d7, heptansaeure, acide hepthlique, acide heptoïque, acide heptylique, KZH, acide Nat.Heptanoïque, acide n-heptoïque, Acide n-heptylique, Oenanthsaeure, acide oenanthylique, QV6 [WLN], acide sec-heptanoïque, SHV, TECHNETIUM MEDRONATE, WLN : QV6, 庚酸 [chinois]

L'acide hepthlique est un composé organique composé d'une chaîne de sept carbones se terminant par un groupe fonctionnel acide carboxylique.
L'acide hepthlique est un liquide huileux incolore avec une odeur désagréable et rance.
L'acide hepthlique contribue à l'odeur de certaines huiles rances.

L'acide hepthlique est légèrement soluble dans l'eau, mais très soluble dans l'éthanol et l'éther.
Les sels et esters de l’acide hepthlique sont appelés énanthates ou heptanoates.

L'acide hepthlique appartient à la classe des composés organiques appelés acides gras à chaîne moyenne.
Les acides gras à chaîne moyenne (MCFA) sont des acides gras avec des queues aliphatiques de 6 à 12 carbones, qui peuvent former des triglycérides à chaîne moyenne. L'acide hepthlique est un liquide huileux à l'odeur désagréable et rance.

L'acide hepthlique contribue à l'odeur de certaines huiles rances.
L'acide hepthlique est légèrement soluble dans l'eau, mais très soluble dans l'éthanol et l'éther.

Le nom de l'acide hepthlique dérive du latin oenanthe, lui-même dérivé du grec ancien oinos « vin » et anthos « fleur ».
L'acide hepthlique est utilisé dans la préparation d'esters, tels que l'énanthate d'éthyle, qui sont utilisés dans les parfums et comme arômes artificiels.
L'ester de triglycéride de l'acide hepthlique est la triheptanoïne, qui est utilisée dans certaines conditions médicales comme complément nutritionnel.

L'acide hepthlique apparaît comme un liquide incolore avec une odeur âcre.
L'acide hepthlique est moins dense que l'eau et peu soluble dans l'eau.

L'acide hepthlique flotte donc sur l'eau.
L'acide hepthlique est très corrosif.

Le contact avec l'acide hepthlique peut probablement brûler la peau, les yeux et les muqueuses.
L'acide hepthlique peut être toxique par ingestion, inhalation et absorption cutanée.
Point d’éclair de l’acide hepthlique proche de 200 °F.

L'acide hepthlique est enregistré au titre du règlement REACH et est fabriqué et/ou importé dans l'Espace économique européen, à raison de ≥ 10 000 à < 100 000 tonnes par an.
L'acide hepthlique est utilisé sur les sites industriels et dans le secteur manufacturier.

L'acide hepthlique est un composé polyvalent avec diverses caractéristiques et applications.
L'acide hepthlique est un acide gras saturé à chaîne moyenne et un acide carboxylique à chaîne droite.

La cétonisation catalytique de l'acide hepthlique a été étudiée en utilisant des oxydes de Mn, Ce et Zr supportés sur Al2O3, SiO2 et TiO2.
Ces études mettent en lumière la conversion de l’acide hepthlique en cétones facilitée par ces catalyseurs.

L’acide hepthlique est utilisé comme élément de base organique pour la synthèse de divers composés chimiques.
L'acide hepthlique est impliqué dans l'estérification des stéroïdes et est utilisé dans la préparation d'ingrédients pharmaceutiques actifs tels que l'énanthate de trenbolone, l'énanthate de testostérone, l'énanthate de drostanolone et l'énanthate de méthénolone.
L'acide hepthlique est également utilisé comme étalon interne lors de l'analyse par chromatographie en phase gazeuse des esters butyliques d'acides volatils.

Les dérivés d'esters d'acide hepthlique sont utilisés dans les industries des parfums et des arômes ainsi que dans les cosmétiques et les lubrifiants industriels dans l'aviation, la réfrigération et l'automobile.
L'acide hepthlique est utilisé pour préparer de l'heptanoate de sodium, qui est utilisé comme inhibiteur de corrosion.

Appartient à la classe des composés organiques appelés acides gras à chaîne moyenne.
Ce sont des acides gras dont la queue aliphatique contient entre 4 et 12 atomes de carbone.

L'acide hepthlique est un composé organique composé d'une chaîne de sept carbones se terminant par un acide carboxylique.
L'acide hepthlique se trouve dans de nombreux aliments, dont la soupe, la sauce, le pétoncle et le poireau.

Acide hepthlique, acide gras à chaîne droite qui contribue à l'odeur de certaines huiles rances.
L'ester méthylique de l'acide ricinoléique, obtenu à partir de l'huile de ricin, est le principal précurseur commercial de l'acide hepthlique.

L'acide hepthlique est pyrolysé en ester méthylique de l'acide 10-undécénoïque et de l'heptanal, qui est ensuite oxydé à l'air en acide carboxylique.
Environ 20 000 tonnes ont été consommées en Europe et aux États-Unis en 1980.

L'acide hepthlique apparaît comme un liquide incolore avec une odeur âcre.

L'acide hepthlique est un acide carboxylique aliphatique, utilisé dans la synthèse d'esters pour des produits tels que les parfums et les préparations d'arômes artificiels.
Acide hepthlique, acide gras à chaîne droite qui contribue à l'odeur de certaines huiles rances.

Acide hepthlique utilisé dans la préparation d'esters pour l'industrie des parfums et comme additif dans les cigarettes.
L'acide hepthlique joue un rôle de métabolite végétal.

L'acide hepthlique est un acide gras à chaîne moyenne et un acide gras saturé à chaîne droite.
L'acide hepthlique est un acide conjugué d'un heptanoate.

L'acide hepthlique appartient à la classe des composés organiques appelés acides gras à chaîne moyenne.
Ce sont des acides gras dont la queue aliphatique contient entre 4 et 12 atomes de carbone.

Cet ester méthylique d’acide gras de haute pureté est idéal comme étalon et pour les études biologiques.
L'acide hexanoïque est un acide gras à chaîne courte qui possède des fonctions et des propriétés biologiques importantes.

Il a été démontré que l’acide hepthlique est capable d’induire chez certaines plantes une résistance à certaines bactéries et champignons.
L'acide hepthlique est un acide gras saturé à chaîne 100% linéaire, 100% d'origine végétale, transformé à partir de l'huile de ricin.

L'acide hepthlique est un composé organique composé d'une chaîne de sept carbones se terminant par un acide carboxylique.

L'ester méthylique de l'acide ricinoléique, obtenu à partir de l'huile de ricin, est le principal précurseur commercial de l'acide hepthlique.
L'acide hepthlique est un acide gras largement distribué dans la nature en tant que composant des graisses animales et végétales.

L'acide hepthlique est un composé organique composé d'une chaîne de sept carbones se terminant par un acide carboxylique.

Utilisations de l’acide hepthlique :
L'acide hepthlique est utilisé dans la préparation d'esters, tels que l'énanthate d'éthyle, qui sont utilisés dans les parfums et comme arômes artificiels.
L'acide hepthlique est utilisé pour estérifier les stéroïdes dans la préparation de médicaments tels que l'énanthate de testostérone, l'énanthate de trenbolone, l'énanthate de drostanolone et l'énanthate de méthénolone (Primobolan).

L'ester de triglycéride de l'acide hepthlique est la triheptanoïne, qui est utilisée dans certaines conditions médicales comme complément nutritionnel.

L'acide hepthlique est présent dans les huiles essentielles, par exemple l'huile de feuille de violette, l'huile de palme, et est également présent dans la pomme, le feijoa, la confiture de fraise, le clou de girofle, le gingembre, le thé noir, la griotte, le raisin, le son de riz et d'autres produits alimentaires.
L'acide hepthlique est un ingrédient aromatisant.

L'acide hepthlique est utilisé comme l'un des composants des solutions de lavage.
L'acide hepthlique est utilisé pour faciliter le pelage à la lessive des fruits et légumes.

L'acide hepthlique est un composé organique composé d'une chaîne de sept carbones se terminant par un acide carboxylique.
L'acide hepthlique est également l'un des nombreux additifs contenus dans les cigarettes.

L'acide hepthlique est utilisé dans la préparation d'esters pour l'industrie des parfums et comme additif dans les cigarettes.
L'acide hepthlique peut être utilisé comme élément de base organique pour la synthèse de divers composés chimiques.

L'acide hepthlique est utilisé dans la synthèse du 17-épi-testostérone énanthate.

L'acide hepthlique est également l'un des nombreux additifs contenus dans les cigarettes.
L'acide hepthlique est principalement utilisé dans la production d'heptanoate, synthèse organique de matières premières de base, largement utilisée dans les épices, les produits pharmaceutiques, les lubrifiants, les plastifiants et d'autres industries.

Esters dans l'industrie des parfums et arômes, dans la cosmétique et pour les lubrifiants industriels (aviation, réfrigération, automobile etc.)
Sels (heptanoate de sodium) pour l'inhibition de la corrosion.

L’acide hepthlique est utilisé comme élément de base organique pour la synthèse de divers composés chimiques.
L'acide hepthlique est impliqué dans l'estérification des stéroïdes et est utilisé dans la préparation d'ingrédients pharmaceutiques actifs tels que l'énanthate de trenbolone, l'énanthate de testostérone, l'énanthate de drostanolone et l'énanthate de méthénolone.
L'acide hepthlique est également utilisé comme étalon interne lors de l'analyse par chromatographie en phase gazeuse des esters butyliques d'acides volatils.

Les dérivés esters de l'acide hepthlique sont utilisés dans les industries des parfums et des arômes ainsi que dans les cosmétiques et les lubrifiants industriels dans l'aviation, la réfrigération et l'automobile.
L'acide hepthlique est utilisé pour préparer de l'heptanoate de sodium, qui est utilisé comme inhibiteur de corrosion.

L'acide hepthlique est utilisé en synthèse organique, dans la production de lubrifiants spéciaux pour avions et liquides de frein et comme ingrédient aromatisant synthétique.
L'acide hepthlique est utilisé comme agent parfumant dans les cosmétiques.

L'acide hepthlique est utilisé dans les produits suivants : produits chimiques de laboratoire.
L'acide hepthlique est utilisé pour la fabrication de : produits chimiques.
Le rejet dans l'environnement de l'acide hepthlique peut survenir lors d'une utilisation industrielle : comme étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires).

Utilisations industrielles :
Lubrifiants et additifs pour lubrifiants
Intermédiaire

Applications de l'acide hepthlique :
L’acide hepthlique est utilisé comme élément de base organique pour la synthèse de divers composés chimiques.
L'acide hepthlique est impliqué dans l'estérification des stéroïdes et est utilisé dans la préparation d'ingrédients pharmaceutiques actifs tels que l'énanthate de trenbolone, l'énanthate de testostérone, l'énanthate de drostanolone et l'énanthate de méthénolone.

L'acide hepthlique est également utilisé comme étalon interne lors de l'analyse par chromatographie en phase gazeuse des esters butyliques d'acides volatils.
Les dérivés d'esters d'acide hepthlique sont utilisés dans les industries des parfums et des arômes ainsi que dans les cosmétiques et les lubrifiants industriels dans l'aviation, la réfrigération et l'automobile.
L'acide hepthlique est utilisé pour préparer de l'heptanoate de sodium, qui est utilisé comme inhibiteur de corrosion.

L'acide hepthlique peut être utilisé :
Pour l'estérification avec du glycérol pour synthétiser un triacylglycérol appelé triheptanoïne ou triénanthoïne.
Synthétiser le 1-hexène via une réaction de décarbonylation en utilisant des nanoparticules de platine supportées sur du carbone.
Synthétiser la 7-tridécanone par cétonisation en présence de catalyseurs MnO2/CeO2 ou ZrO2 supportés à la surface de l'alumine.

Production d'acide hepthlique :

L'ester méthylique de l'acide ricinoléique, obtenu à partir de l'huile de ricin, est le principal précurseur commercial de l'acide hepthlique.
L'acide hepthlique est pyrolysé en ester méthylique de l'acide 10-undécénoïque et de l'heptanal, qui est ensuite oxydé à l'air en acide carboxylique.
Environ 20 000 tonnes ont été consommées en Europe et aux États-Unis en 1980.

Les préparations de laboratoire d'acide hepthlique comprennent l'oxydation au permanganate de l'heptanal et du 1-octène.

Informations générales sur la fabrication de l'acide hepthlique :

Secteurs de transformation de l'industrie :
Fabrication de tous les autres produits et préparations chimiques
Fabrication d’huiles lubrifiantes et de graisses pétrolières
Fabrication de savons, de produits de nettoyage et de préparations pour toilettes
Toutes les autres fabrications de produits chimiques organiques de base

Manipulation et stockage de l’acide hepthlique :

Précautions à prendre pour une manipulation sans danger:

Conseils pour une manipulation en toute sécurité :
Travaillez sous une capuche.
Ne pas inhaler la substance/le mélange.
Éviter la génération de vapeurs/aérosols.

Mesures d'hygiène:
Changer immédiatement les vêtements contaminés
Appliquer une protection cutanée préventive.
Se laver les mains et le visage après avoir travaillé avec la substance.

Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:

Conditions de stockage:
Hermétiquement fermé.

Classe de stockage :
Classe de stockage (TRGS 510) : 8A : matières dangereuses combustibles et corrosives

Stabilité et réactivité de Acide hepthlique :

Réactivité
Forme des mélanges explosifs avec l'air en cas de chauffage intense.
Une gamme d'env. 15 Kelvin en dessous du point d'éclair doivent être considérés comme critiques.

Stabilité chimique
L'acide hepthlique est chimiquement stable dans des conditions ambiantes standard (température ambiante).

Possibilité de réactions dangereuses:

Réactions violentes possibles avec :
Alcalines
Agents oxydants forts

Conditions à éviter :
Fort chauffage.

Matériaux incompatibles :
Métaux non ferreux, Acier doux

Sécurité
L'acide hepthlique est toxique en cas d'ingestion et corrosif.

Mesures de premiers secours de l'acide hepthlique :

Conseils généraux :
Les secouristes doivent se protéger.
Montrer cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.

En cas d'inhalation :

Après inhalation :
Air frais.
Appelez immédiatement un médecin.

Si la respiration s'arrête :
Appliquer immédiatement la respiration artificielle, si nécessaire également de l'oxygène.

En cas de contact avec la peau :
Enlever immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau avec de l'eau/une douche.
Appelez immédiatement un médecin.

En cas de contact visuel :

Après contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau.
Appelez immédiatement un ophtalmologiste.
Retirez les lentilles de contact.

En cas d'ingestion:

Après avoir avalé :
Faire boire de l'eau à la victime (deux verres maximum), éviter de vomir (risque de perforation).
Appelez immédiatement un médecin.
N'essayez pas de neutraliser.

Indication des éventuels soins médicaux immédiats et traitements particuliers nécessaires :
Pas de données disponibles

Mesures de lutte contre l'incendie de l'acide hepthlique :

Moyens d'extinction appropriés :
Dioxyde de carbone (CO2) Mousse Poudre sèche

Moyens d'extinction inappropriés :
Pour cette substance/mélange, aucune limitation concernant les agents extincteurs n'est indiquée.

Dangers particuliers résultant de l'acide hepthlique ou d'un mélange :
Oxydes de carbone
Combustible.

Les vapeurs sont plus lourdes que l'air et peuvent se propager sur le sol.
Forme des mélanges explosifs avec l'air en cas de chauffage intense.
Possibilité de dégagement de gaz ou de vapeurs de combustion dangereux en cas d'incendie.

Conseils aux pompiers :
Restez dans la zone dangereuse uniquement avec un appareil respiratoire autonome.
Éviter tout contact avec la peau en gardant une distance de sécurité ou en portant des vêtements de protection appropriés.

Informations complémentaires :
Empêcher l'eau d'extinction d'incendie de contaminer les eaux de surface ou le système d'eau souterraine.

Mesures en cas de rejet accidentel d'acide hepthlique :

Précautions individuelles, équipement de protection et procédures d'urgence :

Conseils aux non-secouristes :
Ne pas respirer les vapeurs, les aérosols.
Évitez tout contact avec la substance.

Assurer une ventilation adéquate.
Évacuer la zone dangereuse, respecter les procédures d'urgence, consulter un expert.

Précautions environnementales:
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.

Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Couvrir les canalisations.
Collectez, liez et pompez les déversements.

Respecter les éventuelles restrictions matérielles.
Ramasser avec un matériau absorbant les liquides.

Éliminer correctement.
Nettoyer la zone touchée.

Élimination des déversements d’acide hepthlique :

Protection personnelle:
Vêtements de protection complets comprenant un appareil respiratoire autonome.
Recueillir autant que possible les fuites et les liquides déversés dans des récipients hermétiques.

Absorber le liquide restant avec du sable ou un absorbant inerte.
Ensuite, stockez et éliminez conformément aux réglementations locales.

Méthodes d'élimination de l'acide hepthlique :
La solution la plus favorable consiste à utiliser un produit chimique alternatif présentant une propension inhérente moindre à l’exposition professionnelle ou à la contamination environnementale.
Recyclez toute partie inutilisée du matériau pour une utilisation approuvée par les acides hepthliques ou retournez-la au fabricant ou au fournisseur.

L'élimination finale du produit chimique doit prendre en compte :
Impact de l'acide hepthlique sur la qualité de l'air ; migration potentielle dans le sol ou l'eau; effets sur la vie animale, aquatique et végétale ; et le respect des réglementations environnementales et de santé publique.

Recueillir le liquide qui fuit dans des récipients hermétiques.
Absorber le liquide restant avec du sable ou un absorbant inerte et retirer dans un endroit sûr (protection individuelle supplémentaire : vêtements de protection complets comprenant un appareil respiratoire autonome).

Identifiants de l'acide hepthlique :
Numéro CAS : 111-14-8
ChEBI : CHEBI :45571
ChEMBL : ChEMBL320358
ChemSpider : 7803
Banque de médicaments : DB02938
Carte d'information ECHA : 100.003.490
KEGG : C17714
CID PubChem : 8094
UNII : THE3YNP39D
Tableau de bord CompTox (EPA) : DTXSID2021600
InChI : InChI=1S/C7H14O2/c1-2-3-4-5-6-7(8)9/h2-6H2,1H3,(H,8,9)
Clé: MNWFXJYAOYHMED-UHFFFAOYSA-N
InChI=1/C7H14O2/c1-2-3-4-5-6-7(8)9/h2-6H2,1H3,(H,8,9)
Clé: MNWFXJYAOYHMED-UHFFFAOYAP
SOURIRES : O=C(O)CCCCCC

Numéro CAS : 111-14-8
Numéro d'index CE : 607-196-00-2
Numéro CE : 203-838-7
Formule de Hill : C₇H₁₄O₂
Formule chimique : CH₃(CH₂)₅COOH
Masse molaire : 130,19 g/mol
Code SH : 2915 90 90

Synonyme(s) :Acide hepthlique, OHacide hepthlique
Formule linéaire : CH3(CH2)5COOH
Numéro CAS : 111-14-8
Poids moléculaire : 130,18
Beilstein: 1744723
Numéro CE : 203-838-7
Numéro MDL : MFCD00004426
ID de substance PubChem : 57652556
NACRES : NA.22

Propriétés de l'acide hepthlique :
Formule chimique : C7H14O2
Masse molaire : 130,187 g·mol−1
Aspect : liquide huileux incolore
Densité : 0,9181 g/cm3 (20 °C)
Point de fusion : −7,5 °C (18,5 °F ; 265,6 K)
Point d'ébullition : 223 °C (433 °F ; 496 K)
Solubilité dans l'eau : 0,2419 g/100 mL (15 °C)
Susceptibilité magnétique (χ) : −88,60·10−6 cm3/mol

Densité : 0,92 g/cm3 (20 °C)
Point d'éclair : 113 °C
Température d'inflammation : 380 °C
Point de fusion : -10,5 °C
Pression de vapeur : <0,1 hPa (20 °C)
Viscosité cinématique : 5,00 mm2/s (20 °C)
Solubilité : 2,8 g/l

Poids moléculaire : 130,18 g/mol
XLogP3 : 2,5
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 1
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 2
Nombre de liaisons rotatives : 5
Masse exacte : 130,099379685 g/mol
Masse monoisotopique : 130,099379685 g/mol
Surface polaire topologique : 37,3 Ų
Nombre d'atomes lourds : 9
Complexité : 79
Nombre d'atomes d'isotopes : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes définis : 0
Nombre de stéréocentres atomiques non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison non défini : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 1
Le composé est canonisé : oui

densité de vapeur : 4,5 (vs air)
Niveau de qualité : 200
Pression de vapeur : <0,1 mmHg (20 °C)
Analyse : ≥99,0 % (GC)
forme : liquide
expl. lim.: 10,1 %

indice de réfraction :
n20/D 1.4221 (lit.)
n20/J 1,423

point d'ébullition : 223 °C (lit.)
point de fusion : −10,5 °C (lit.)
densité : 0,918 g/mL à 25 °C (lit.)
Chaîne SMILES : CCCCCCC(O)=O
InChI : 1S/C7H14O2/c1-2-3-4-5-6-7(8)9/h2-6H2,1H3,(H,8,9)
Clé InChI : MNWFXJYAOYHMED-UHFFFAOYSA-N

Spécifications de l’acide hepthlique :
Dosage (GC, surface%) : ≥ 99,0 % (a/a)
Densité (d 20 °C/ 4 °C) : 0,917 - 0,919
Identité (IR) : réussit le test

Composés apparentés de l’acide hepthlique :
Acide hexanoïque
Acide octanoïque

Parents alternatifs d’acide hepthlique :
Acides gras à chaîne droite
Acides monocarboxyliques et dérivés
Acides carboxyliques
Oxydes organiques
Dérivés d'hydrocarbures
Composés carbonylés

Substituants de l'acide hepthlique :
Acide gras à chaîne moyenne
Acide gras à chaîne droite
Acide monocarboxylique ou dérivés
Acide carboxylique
Dérivé d'acide carboxylique
Composé organique d'oxygène
Oxyde organique
Dérivé d'hydrocarbure
Composé organooxygéné
Groupe carbonyle
Composé acyclique aliphatique

Noms de l’acide hepthlique :

Noms des processus réglementaires :
Acide hepthlique
Acide hepthlique
Acide hepthlique

Noms traduits :
acide heptanoïque (ro)
acide heptanoïque (fr)
acido eptanoico (le)
Heptaanhape (et)
Heptaanihapo (fi)
heptaanzuur (nl)
heptano rūgštis (lt)
heptanojska kislina (sl)
Heptanonska Kiselina (heure)
heptanová kyselina (cs)
heptansyra (sv)
heptansyre (da)
heptansyre (non)
Heptansäure (de)
heptansav (hu)
heptānskābe (lv)
kwas heptanowy kwas enantowy kwas heksanokarboksylowy (pl)
Kyselina Heptánová (sk)
acide heptanoïque (es)
acide heptanoïque (pt)
επτανοϊκό οξύ (el)
хептанова киселина (bg)

Nom IUPAC préféré :
Acide hepthlique

Noms IUPAC :
Acide hepthlique
Acide hepthlique
Acide hepthlique
Acide hepthlique
Acide hepthlique
Acide hepthlique

Autres noms:
Acide enthanoïque
Acide enthanylique
Acide heptoïque
Acide heptylique
Acide œnanthique
Acide œnanthylique
Acide 1-hexanecarboxylique
C7:0 (indices lipidiques)

Autres identifiants :
111-14-8
607-196-00-2
ACIDE HEXAFLUOROSILICIQUE
L'acide hexafluorosilicique est un composé inorganique de formule chimique H2SiF6.
Les solutions aqueuses d’acide hexafluorosilicique sont constituées de sels du cation et de l’anion hexafluorosilicate.


Numéro CAS : 16961-83-4
Numéro CE : 241-034-8
Numéro MDL : MFCD00036289
Formule moléculaire : H2SiF6 / F6H2Si / H2F6Si


L'acide hexafluorosilicique apparaît comme un liquide fumant incolore avec une odeur âcre pénétrante.
L'acide hexafluorosilicique est la matière première de base pour la préparation du fluorosilicate de sodium, du potassium, de l'ammonium, du magnésium, du cuivre, du baryum, du plomb et d'autres fluorosilicates et du tétrafluorure de silicium.


L'acide hexafluorosilicique, H2SiF6, également connu sous le nom d'acide hydrofluorosilicique, est un liquide incolore soluble dans l'eau.
L'acide hexafluorosilicique est hautement corrosif et toxique, attaquant le verre et le grès.
L'acide hexafluorosilicique est utilisé dans la fluoration de l'eau, la galvanoplastie et dans la fabrication d'émaux et de ciment.


L'acide hexafluorosilicique est un liquide fumant transparent et incolore.
L'acide hexafluorosilicique est une sorte d'acide inorganique.
L'acide hexafluorosilicique est une sorte d'acide inorganique.


L'acide hexafluorosilicique est principalement utilisé pour la fluoration de l'eau aux États-Unis afin de minimiser l'incidence des caries dentaires et de la fluorose dentaire.
Pour la synthèse chimique, l'acide hexafluorosilicique est principalement utilisé pour la fabrication de fluorure d'aluminium et de cryolite ainsi que de nombreux types de sels d'hexafluorosilicate.


L'acide hexafluorosilicique peut également être utilisé pour la production de silicium et de dioxyde de silicium.
L'acide hexafluorosilicique peut également être utilisé comme électrolyte dans le procédé électrolytique Betts pour le raffinage du plomb.
L'acide hexafluorosilicique est également un réactif spécialisé en synthèse organique pour cliver les liaisons Si – O des éthers silyliques.


L'acide hexafluorosilicique est un liquide fumant incolore avec une odeur âcre pénétrante.
L'acide hexafluorosilicique est corrosif pour les métaux et les tissus.
Les fumées et un contact très bref avec le liquide peuvent provoquer des brûlures graves et douloureuses.


L'acide hexafluorosilicique est produit naturellement à grande échelle dans les volcans.
L'acide hexafluorosilicique est fabriqué comme coproduit dans la production d'engrais phosphatés.
L’acide hexafluorosilicique qui en résulte est presque exclusivement consommé comme précurseur du trifluorure d’aluminium et de la cryolite synthétique, utilisés dans le traitement de l’aluminium.


Les sels dérivés de l'acide hexafluorosilicique sont appelés hexafluorosilicates.
L'acide hexafluorosilicique est miscible à l'eau.
L'acide hexafluorosilicique est incompatible avec les agents oxydants forts, les métaux, les alcalis, les acides forts, le grès et le verre.


L'acide hexafluorosilicique est un liquide incolore avec une odeur aigre et piquante ; [HSDB] Solution aqueuse (<=35% d'acide fluorosilicique).
L'acide hexafluorosilicique est un liquide jaune clair clair.
L'acide hexafluorosilicique est un composé inorganique de formule chimique H2SiF6.


Les solutions aqueuses d’acide hexafluorosilicique sont constituées de sels du cation et de l’anion hexafluorosilicate.
Ces sels et leurs solutions aqueuses sont incolores.
L'acide hexafluorosilicique est produit naturellement à grande échelle dans les volcans.


L'acide hexafluorosilicique est fabriqué comme coproduit dans la production d'engrais phosphatés.
L’acide hexafluorosilicique qui en résulte est presque exclusivement consommé comme précurseur du trifluorure d’aluminium et de la cryolite synthétique, utilisés dans le traitement de l’aluminium.


Les sels dérivés de l'acide hexafluorosilicique sont appelés hexafluorosilicates.
L'acide hexafluorosilicique est une source de silicium insoluble dans l'eau destinée à être utilisée dans des applications sensibles à l'oxygène, telles que la production de métaux.
À des concentrations extrêmement faibles (ppm), les composés fluorés sont utilisés dans des applications de santé.


Les composés fluorés ont également des utilisations importantes en chimie organique synthétique.
Ils sont également couramment utilisés pour alliager des métaux et pour les dépôts optiques.
Certains composés fluorés peuvent être produits à l’échelle nanométrique et sous des formes de très haute pureté.


L'acide hexafluorosilicique est généralement immédiatement disponible dans la plupart des volumes.
Les compositions d'ultra haute pureté et de haute pureté améliorent à la fois la qualité optique et l'utilité en tant que normes scientifiques.
Des poudres et suspensions élémentaires à l’échelle nanométrique, comme formes alternatives à surface spécifique élevée, peuvent être envisagées.


L'acide hexafluorosilicique est de plus en plus utilisé dans les industries textiles en raison de ses propriétés d'élimination des taches et des taches.
L'acide hexafluorosilicique est un produit chimique qui peut être utilisé pour le traitement de l'eau.
L'acide hexafluorosilicique est généralement utilisé lorsqu'il y a trop de fluorure dans l'eau.


L'acide hexafluorosilicique réagit avec l'ion fluorure pour former de l'hexafluorosilicate, qui précipite hors de la solution.
Ce processus élimine 75 % du fluorure de l’eau en une heure. L'acide hexafluorosilicique s'est également révélé efficace contre les sulfamides et le pentoxyde de phosphore, ce qui le rend utile pour le traitement des eaux usées ainsi que pour la chimie analytique.


La stabilité chimique et le mécanisme de réaction de l’acide hexafluorosilicique en font un bon choix pour une utilisation industrielle.
L'acide hexafluorosilicique est un liquide incolore et fumant et constitue la méthode de fluoration la plus couramment utilisée pour traiter l'eau potable.
L'acide hexafluorosilicique contient 34 % d'acide hexafluorosilicique et 65 % d'eau.


L'acide hexafluorosilicique est un liquide incolore avec une odeur piquante.
L'acide hexafluorosilicique est totalement miscible à l'eau et stable dans des conditions normales.
L'acide hexafluorosilicique, également connu sous le nom d'acide hydrofluorosilicique ou d'acide fluorosilicique, est un liquide incolore de formule chimique H2SiF6.


L'acide hexafluorosilicique est principalement issu de la production d'engrais phosphatés ou de l'épuration des gaz industriels.
L'acide hexafluorosilicique est le composé chimique de formule H2SiF6.
L'acide libre est rencontré sous forme de mélange à l'équilibre avec l'anion hexaflurorosilicate (SiF62−) uniquement en solution dans des solvants donneurs de protons à faible pH.


En solution aqueuse, l'évaporation de H2SiF6 entraîne une perte de HF et de SiF4.
H2SiF6 est un sous-produit de la réaction de la fluoroapatite avec l'acide sulfurique, qui produit du HF, qui à son tour réagit avec les minéraux silicatés :
SiO2 + 6HF → H2SiF6 + 2H2O


Les solutions aqueuses de H2SiF6 contiennent l’anion hexafluorosilicate, SiF62−.
Dans cet anion octaédrique, les distances des liaisons Si-F sont de 1,71 Å.



UTILISATIONS et APPLICATIONS de l’ACIDE HEXAFLUOROSILICIQUE :
L'acide hexafluorosilicique est utilisé comme intermédiaire chimique, désinfectant, agent de fluoration de l'eau, agent de préservation du bois, durcisseur de maçonnerie et de céramique et additif pour le verre.
L'acide hexafluorosilicique est également utilisé pour traiter les cuirs et les peaux, pour galvaniser le chrome et pour raffiner électrolytiquement le plomb.


De plus, l'acide hexafluorosilicique est utilisé dans les peintures techniques, pour acidifier les puits de pétrole et pour éliminer la moisissure, la rouille et les taches sur les textiles ou dans les produits biocides.
La majorité de l'acide hexafluorosilicique est convertie en fluorure d'aluminium et en cryolite synthétique.
Ces matériaux sont essentiels à la conversion du minerai d’aluminium en aluminium métal.


La conversion en trifluorure d'aluminium est décrite comme :
H2SiF6 + Al2O3 → 2AlF3 + SiO2 + H2O
L'acide hexafluorosilicique est également converti en une variété de sels d'hexafluorosilicate utiles.


Le sel de potassium, Potassium fluorosilicate, est utilisé dans la production de porcelaines, le sel de magnésium pour les bétons durcis et comme insecticide, et les sels de baryum pour les phosphores.
L'acide hexafluorosilicique et ses sels sont utilisés comme agents de préservation du bois.


Utilisations de l'acide hexafluorosilicique pour le raffinage du plomb : L'acide hexafluorosilicique est également utilisé comme électrolyte dans le processus électrolytique Betts pour le raffinage du plomb.
Utilisations de l'acide hexafluorosilicique pour les antirouille : L'acide hexafluorosilicique (identifié comme acide hydrofluorosilicique sur l'étiquette) ainsi que l'acide oxalique sont les ingrédients actifs utilisés dans les produits de nettoyage antirouille Iron Out, qui sont essentiellement des variétés de lessive acide.


L'acide hexafluorosilicique est principalement utilisé pour la fluoration de l'eau aux États-Unis afin de minimiser l'incidence des soins dentaires.
L'acide hexafluorosilicique est utilisé pour le placage métallique, l'anticorrosion du bois, la désinfection de la bière, la désinfection des équipements industriels de brassage (1 % ~ 2 % H2SiF6) et le raffinage électrolytique du plomb.


L'acide hexafluorosilicique est utilisé comme mordant et agent de traitement de surface métallique.
L'acide hexafluorosilicique est principalement produit comme précurseur du trifluorure d'aluminium et de la cryolite synthétique.
L'acide hexafluorosilicique est couramment utilisé comme source de fluorure pour la fluoration de l'eau.


L'acide hexafluorosilicique est également converti en une variété de sels d'hexafluorosilicate utiles.
Le sel de potassium est utilisé dans la fabrication de porcelaines, le sel de magnésium.
L'acide hexafluorosilicique est principalement utilisé dans : L'acide hexafluorosilicique est utilisé comme préparation de cryolite de fluorure d'aluminium et de fluorosilicate de sodium.


L'acide hexafluorosilicique est utilisé comme réactif analytique et également utilisé dans la synthèse des silicates.
L'acide hexafluorosilicique est largement utilisé pour stériliser l'équipement dans les établissements de brassage et d'embouteillage.
D'autres concentrations d'acide hexafluorosilicique sont utilisées dans le raffinage électrolytique du plomb, dans la galvanoplastie, pour durcir le ciment, pour émietter la chaux ou la brique, pour éliminer la chaux des peaux pendant le processus de tannage, pour éliminer les moisissures, comme agent de conservation du bois.


L'acide hexafluorosilicique est utilisé dans la fluoration de l'eau, dans le durcissement du ciment et de la céramique, comme agent de préservation du bois.
L'acide hexafluorosilicique est une source de fluorure utilisée avec des propriétés à la fois protiques et acides de Lewis permettant un clivage efficace des liaisons silicium-oxygène, par exemple la déprotection de l'éther silylique.


L'acide hexafluorosilicique est couramment utilisé comme source de fluorure.
L'acide hexafluorosilicique est converti en une variété de sels d'hexafluorosilicate utiles.
L'acide hexafluorosilicique est également utilisé comme électrolyte dans le procédé électrolytique Betts pour le raffinage du plomb.


L'acide hexafluorosilicique est un réactif organique important pour cliver les liaisons Si-O des éthers silyliques.
De plus, l'acide hexafluorosilicique est utilisé comme agent de préservation du bois et également dans la modification de surface du carbonate de calcium.
L'acide hexafluorosilicique est largement utilisé pour stériliser l'équipement dans les établissements de brassage et d'embouteillage.


D'autres concentrations d'acide hexafluorosilicique sont utilisées dans le raffinage électrolytique du plomb, dans la galvanoplastie, pour durcir le ciment, pour émietter la chaux ou la brique, pour éliminer la chaux des peaux pendant le processus de tannage, pour éliminer les moisissures, comme agent de conservation du bois.
L'acide hexafluorosilicique est utilisé dans la fluoration de l'eau, dans le durcissement du ciment et de la céramique, comme agent de préservation du bois.


L'acide hexafluorosilicique est utilisé pour la fluoration de l'eau, la désinfection des récipients en cuivre et en laiton, la stérilisation de l'embouteillage et du brassage, le ciment, la céramique et la préservation du bois.
L'acide hexafluorosilicique est couramment utilisé comme source de fluorure.


L'acide hexafluorosilicique est converti en une variété de sels d'hexafluorosilicate utiles.
L'acide hexafluorosilicique est également utilisé comme électrolyte dans le procédé électrolytique Betts pour le raffinage du plomb.
L'acide hexafluorosilicique est un réactif organique important pour cliver les liaisons Si-O des éthers silyliques.


De plus, l'acide hexafluorosilicique est utilisé comme agent de préservation du bois et également dans la modification de surface du carbonate de calcium.
L'acide hexafluorosilicique est utilisé comme intermédiaire chimique, désinfectant, agent de fluoration de l'eau, agent de préservation du bois, durcisseur de maçonnerie et de céramique et additif pour le verre.


L'acide hexafluorosilicique est également utilisé pour traiter les cuirs et les peaux, pour galvaniser le chrome et pour raffiner électrolytiquement le plomb.
L'acide hexafluorosilicique est utilisé dans les peintures techniques, pour acidifier les puits de pétrole et pour éliminer la moisissure, la rouille et les taches sur les textiles.
L'acide hexafluorosilicique est couramment utilisé comme source de fluorure.


L'acide hexafluorosilicique est converti en une variété de sels d'hexafluorosilicate utiles.
L'acide hexafluorosilicique est également utilisé comme électrolyte dans le procédé électrolytique Betts pour le raffinage du plomb.
L'acide hexafluorosilicique est un réactif organique important pour cliver les liaisons Si-O des éthers silyliques.


De plus, l'acide hexafluorosilicique est utilisé comme agent de préservation du bois et également dans la modification de surface du carbonate de calcium.
L'acide hexafluorosilicique est principalement utilisé dans la production de silicate de fluor, de tétrafluorure de silicium, également utilisé dans la galvanoplastie, la corrosion du bois, la désinfection des équipements de l'industrie brassicole, les additifs pour l'eau.


L'acide hexafluorosilicique est une substance hautement corrosive et toxique qui nécessite une manipulation soigneuse et un dosage approprié.
L'acide hexafluorosilicique est ajouté aux systèmes de traitement de l'eau en quantités contrôlées pour atteindre la concentration de fluorure souhaitée, contribuant ainsi à la prévention de la carie dentaire.


L'acide hexafluorosilicique est couramment utilisé pour la fluoration de l'eau dans plusieurs pays, dont les États-Unis, la Grande-Bretagne et l'Irlande.
L'acide hexafluorosilicique est un réactif de synthèse organique pour cliver les liaisons Si-O des éthers silyliques.
L'acide hexafluorosilicique est plus réactif à cet effet que le HF.


L'acide hexafluorosilicique réagit plus rapidement avec les éthers de t-butyldiméthysilyle (TBDMS) qu'avec les éthers de triisopropylsilyle (TIPS).
L'acide hexafluorosilicique et ses sels sont utilisés comme agents de préservation du bois.
L'hexafluorosilicate d'aluminium et de magnésium sont deux composés utilisés.


L'acide hexafluorosilicique est principalement utilisé dans la production de fluorosilicate, de tétrafluorure de silicium, également utilisé dans la galvanoplastie, la corrosion du bois, la désinfection des équipements de l'industrie brassicole, les additifs pour l'eau, etc.
L'acide hexafluorosilicique est couramment utilisé dans les programmes de fluoration de l'eau pour augmenter la teneur en fluorure de l'eau potable à des fins de santé dentaire.


-Applications de niche de l'acide hexafluorosilicique :
L'acide hexafluorosilicique est un réactif spécialisé en synthèse organique pour cliver les liaisons Si – O des éthers silyliques.
L'acide hexafluorosilicique est plus réactif à cet effet que le HF.
L'acide hexafluorosilicique réagit plus rapidement avec les éthers de t-butyldiméthysilyle (TBDMS) qu'avec les éthers de triisopropylsilyle (TIPS).


-Traitement des utilisations concrètes de l'Acide Hexafluorosilicique :
L'application d'acide hexafluorosilice sur une surface riche en calcium telle que le béton confère à cette surface une certaine résistance aux attaques acides.
CaCO3 + H2O → Ca2+ + 2 OH− + CO2
H2SiF6 → 2 H+ + SiF2−6SiF2−6 + 2 H2O → 6 F− + SiO2 + 4 H+
Ca2+ + 2 F− → CaF2
Le fluorure de calcium (CaF2) est un solide insoluble résistant aux acides.


-Utilisations des sels naturels de l'acide hexafluorosilicique :
Certains minéraux rares, rencontrés dans les fumerolles volcaniques ou celles des feux de charbon, sont des sels de l'acide hexafluorosilicique.
Les exemples incluent l'hexafluorosilicate d'ammonium qui se présente naturellement sous deux formes polymorphes : la cryptohalite et la bararite.


-Utilisations industrielles de l'acide hexafluorosilicique :
L'acide hexafluorosilicique (H2SiF6) est un liquide incolore à brun clair. Il est également fabriqué à partir de fluorure de calcium ou d’autres produits contenant du fluor.
L'acide hexafluorosilicique est un puissant dépresseur pour de nombreux silicates lors de la flottation d'un certain nombre de minéraux oxydés.
L'acide hexafluorosilicique est utilisé pour la dépression de la gangue lors de la flottation de l'étain, de la colombite et de la tantalite.


-Utilisations de l'acide hexafluorosilicique dans le traitement de l'eau :
L'acide hexafluorosilicique trouve des applications spécifiques dans les procédés de traitement de l'eau, principalement dans les programmes de fluoration de l'eau.
L'acide hexafluorosilicique est ajouté aux approvisionnements publics en eau dans le but d'augmenter la concentration d'ions fluorure pour des bienfaits sur la santé dentaire.

En ajustant la teneur en fluorure de l’eau potable, l’acide hexafluorosilicique aide à prévenir la carie dentaire et à favoriser la santé dentaire globale.
Les programmes de fluoration de l'eau utilisant l'acide hexafluorosilicique doivent suivre des directives et des réglementations strictes pour garantir un dosage et une sécurité appropriés.
La concentration de fluorure ajoutée à l’approvisionnement en eau est soigneusement surveillée pour atteindre un équilibre optimal entre les bienfaits pour la santé dentaire et les risques potentiels.

De plus, l'acide hexafluorosilicique peut être utilisé pour ajuster le pH dans les processus de traitement de l'eau, contribuant ainsi au contrôle et à la stabilisation du pH de l'eau dans la plage souhaitée.
Commandez de l'acide hexafluorosilicique auprès de Water Solutions Unlimited.



PROPRIÉTÉS CHIMIQUES DE L'ACIDE HEXAFLUOROSILICIQUE :
L'acide hexafluorosilicique, H2SiF6, également connu sous le nom d'acide hydrofluorosilicique, est un liquide incolore soluble dans l'eau.
L'acide hexafluorosilicique est hautement corrosif et toxique, attaquant le verre et le grès.
L'acide hexafluorosilicique est utilisé dans la fluoration de l'eau, la galvanoplastie et dans la fabrication d'émaux et de ciment.
L'acide hexafluorosilicique est un liquide fumant transparent et incolore.



UTILISATION ET FABRICATION DE L'ACIDE HEXAFLUOROSILICIQUE :
Méthode d'hydrolyse acide de la poudre de silice L'acide fluorhydrique est d'abord ajouté à l'équipement d'hydrolyse acide de la ligne de plomb, puis la poudre de silice est progressivement ajoutée pour la faire réagir.

Une fois la réaction terminée, ajoutez des cendres de son de riz pour neutraliser l'acide fluorhydrique libre, et en même temps agissez comme une solution de blanchiment, filtrez la solution et ajoutez une quantité appropriée de poudre de Huangdan (PbO) au filtrat pour éliminer le fluorhydrique. acide.
Le sulfate qui est ajouté est ensuite filtré pour obtenir le produit fini d'acide hexafluorosilicique.
C'est 6HF+SiO2→H2SiF6+2H2O



LES CARACTÉRISTIQUES GÉNÉRALES DE L'ACIDE HEXAFLUOROSILICIQUE SONT :
*Formule chimique:
H2SiF6
*État physique:
Liquide incolore

*Source:
L'acide hexafluorosilicique est dérivé de la production d'engrais phosphatés ou de l'épuration des gaz industriels.
*Fluoration de l'eau :
L'acide hexafluorosilicique est utilisé dans le traitement de l'eau pour la santé dentaire en augmentant la teneur en fluorure de l'eau potable.



STRUCTURE DE L'ACIDE HEXAFLUOROSILICIQUE :
L'acide hexafluorosilicique a été cristallisé sous forme de divers hydrates.
Ceux-ci incluent (H5O2)2SiF6, le plus compliqué (H5O2)2SiF6·2H2O et (H5O2)(H7O3)SiF6·4,5H2O.
Dans tous ces sels, l’anion octaédrique hexafluorosilicate est lié par l’hydrogène aux cations.
Les solutions aqueuses d'acide hexafluorosilicique sont souvent décrites comme H
2SiF6.



PRODUCTION ET PRINCIPALES RÉACTIONS DE L'ACIDE HEXAFLUOROSILICIQUE :
L'acide hexafluorosilicique est produit commercialement à partir de minéraux contenant du fluorure qui contiennent également des silicates.
Plus précisément, l'apatite et la fluorapatite sont traitées avec de l'acide sulfurique pour donner de l'acide phosphorique, précurseur de plusieurs engrais hydrosolubles.
C’est ce qu’on appelle le procédé à l’acide phosphorique humide.

En tant que sous-produit, environ 50 kg d'acide hexafluorosilicique sont produits par tonne de HF en raison de réactions impliquant des impuretés minérales contenant de la silice.
Une partie du fluorure d'hydrogène (HF) produit au cours de ce processus réagit à son tour avec les impuretés du dioxyde de silicium (SiO2), qui sont des constituants inévitables de la matière première minérale, pour donner du tétrafluorure de silicium.

Ainsi formé, le tétrafluorure de silicium réagit davantage avec le HF.
Le processus net peut être décrit comme suit :
6 HF + SiO2 → SiF2−6 + 2 H3O+
L'acide hexafluorosilicique peut également être produit en traitant le tétrafluorure de silicium avec de l'acide fluorhydrique.



RÉACTIONS DE L'ACIDE HEXAFLUOROSILICIQUE :
Dans l'eau, l'acide hexafluorosilicique s'hydrolyse facilement en acide fluorhydrique et en diverses formes de silice amorphe et hydratée (« SiO2 »).
À la concentration habituellement utilisée pour la fluoration de l’eau, une hydrolyse de 99 % se produit et le pH chute.
Le taux d'hydrolyse augmente avec le pH.

Au pH de l’eau potable, le degré d’hydrolyse est essentiellement de 100 %.
H2SiF6 + 2 H2O → 6 HF + "SiO2"
pH proche de la neutralité, les sels d'hexafluorosilicate s'hydrolysent rapidement selon cette équation :
SiF2−6 + 2 H2O → 6 F− + SiO2 + 4 H+

Sels alcalins et alcalino-terreux
La neutralisation de solutions d'acide hexafluorosilicique avec des bases alcalines produit les sels de fluorosilicate de métal alcalin correspondants :
H2SiF6 + 2NaOH → Na2SiF6 + 2H2O

Le sel Na2SiF6 obtenu est principalement utilisé dans la fluoration de l’eau.
Les sels d'ammonium et de baryum associés sont produits de la même manière pour d'autres applications.
À température ambiante, l'acide hexafluorosilicique concentré à 15-30 % subit des réactions similaires avec les chlorures, les hydroxydes et les carbonates de métaux alcalins et alcalino-terreux.

L'hexafluorosilicate de sodium peut par exemple être produit en traitant le chlorure de sodium (NaCl) par l'acide hexafluorosilicique :
2NaCl + H2SiF6 27 °C→ Na2SiF6↓ + 2 HClBaCl2 + H2SiF6 27 °C→ BaSiF6↓ + 2 HCl
Le chauffage de l'hexafluorosilicate de sodium donne du tétrafluorure de silicium : [9] : 8
Na2SiF6 >400 °C → SiF4 + 2 NaF



RÉACTIONS DE L'AIR ET DE L'EAU DE L'ACIDE HEXAFLUOROSILICIQUE :
L'acide hexafluorosilicique dégage des vapeurs dans l'air.
L'acide hexafluorosilicique est soluble dans l'eau avec dégagement de chaleur et de fumées corrosives.



PROFIL DE RÉACTIVITÉ DE L'ACIDE HEXAFLUOROSILICIQUE :
L'acide hexafluorosilicique peut réagir avec des acides forts (tels que l'acide sulfurique) pour libérer des vapeurs de fluorure d'hydrogène toxique.
L'acide hexafluorosilicique attaque le verre et les matériaux contenant de la silice.
L'acide hexafluorosilicique réagit de manière exothermique avec les bases chimiques (exemples : amines, amides, hydroxydes inorganiques).

L'acide hexafluorosilicique réagit avec les métaux actifs, notamment le fer et l'aluminium, pour dissoudre le métal et libérer de l'hydrogène et/ou des gaz toxiques.
L'acide hexafluorosilicique peut initier la polymérisation de certains alcènes.
L'acide hexafluorosilicique réagit avec les sels et composés de cyanure pour libérer du cyanure d'hydrogène gazeux.

Des réactions génératrices de gaz supplémentaires peuvent se produire avec les sulfites, les nitrites, les thiosulfates (pour donner du H2S et du SO3), les dithionites (SO2) et les carbonates.
L'acide hexafluorosilicique peut catalyser (augmenter la vitesse) des réactions chimiques.
L'acide hexafluorosilicique se décompose lorsqu'il est chauffé jusqu'au point d'ébullition pour produire du fluorure d'hydrogène gazeux très toxique et corrosif.



STRUCTURE DE L'ACIDE HEXAFLUOROSILICIQUE :
Les liaisons hydrogène entre le fluorure et les protons sont indiquées par des lignes pointillées.
Code couleur : vert = F, orange = Si, rouge = O, gris = H.
Structure de (H5O2)2SiF6.

Les liaisons hydrogène entre le fluorure et les protons sont indiquées par des lignes pointillées.
Code couleur : vert = F, orange = Si, rouge = O, gris = H.
L'acide hexafluorosilicique a été cristallisé sous forme de divers hydrates.

Ceux-ci incluent (H5O2)2SiF6, le plus compliqué (H5O2)2SiF6·2H2O et (H5O2)(H7O3)SiF6·4,5H2O.
Dans tous ces sels, l’anion octaédrique hexafluorosilicate est lié par l’hydrogène aux cations.
Les solutions aqueuses d'acide hexafluorosilicique sont souvent décrites comme H2SiF6.



PRODUCTION ET PRINCIPALES RÉACTIONS DE L'ACIDE HEXAFLUOROSILICIQUE :
L'acide hexafluorosilicique est produit commercialement à partir de minéraux contenant du fluorure qui contiennent également des silicates.
Plus précisément, l'apatite et la fluorapatite sont traitées avec de l'acide sulfurique pour donner de l'acide phosphorique, précurseur de plusieurs engrais hydrosolubles.
C’est ce qu’on appelle le procédé à l’acide phosphorique humide.

En tant que sous-produit, environ 50 kg d'acide hexafluorosilicique sont produits par tonne de HF en raison de réactions impliquant des impuretés minérales contenant de la silice.
Une partie du fluorure d'hydrogène (HF) produit au cours de ce processus réagit à son tour avec les impuretés du dioxyde de silicium (SiO2), qui sont des constituants inévitables de la matière première minérale, pour donner du tétrafluorure de silicium.

Ainsi formé, le tétrafluorure de silicium réagit davantage avec le HF.
Le processus net peut être décrit comme suit :
6 HF + SiO2 → SiF2−6 + 2 H3O+
L'acide hexafluorosilicique peut également être produit en traitant le tétrafluorure de silicium avec de l'acide fluorhydrique.



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES et CHIMIQUES de l'ACIDE HEXAFLUOROSILICIQUE :
Poids moléculaire : 144,091 g/mol
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 2
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 7
Nombre de liaisons rotatives : 0
Masse exacte : 143,98299557 g/mol
Masse monoisotopique : 143,98299557 g/mol
Surface polaire topologique : 0 Å ²
Nombre d'atomes lourds : 7
Frais formels : 0
Complexité : 62,7
Nombre d'atomes d'isotopes : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes définis : 0
Nombre de stéréocentres atomiques non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison non défini : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 3
Le composé est canonisé : oui
Poids moléculaire : 144,09

Masse exacte : 143.98300
Numéro CE 241-034-8
Code HS : 28111990
PSA : 0
XLogP3 : 2.36540
Apparence : Liquide clair et incolore
Densité : 1,22 g/mL à 25 °C
Point de fusion : Pas de point de fusion
Point d'ébullition : 120 °C (environ)
Point d'éclair : 108-109°C
Indice de réfraction : 1,35
Solubilité dans l'eau : H2O : 1 mg/mL, clair, incolore
Conditions de stockage : −20°C
Caractéristiques d'inflammabilité : La décomposition par la chaleur produit du fluorure d'hydrogène gazeux toxique
Point d'ébullition : 108-109°C
Densité 1,22 g/mL à 20 °C (lit.) 1,31 g/mL à 25 °C
pression de vapeur : 23hPa à 19,85 ℃
indice de réfraction : 1,3500
Point d'éclair : 108-109°C
température de stockage : −20°C
solubilité : H2O : 1 mg/mL, clair, incolore
forme : Liquide
pka : 1,83[à 20 ℃ ]

couleur: Clair incolore
Gravité spécifique : 1,38 (40 %)
Solubilité dans l'eau : Miscible à l'eau.
Sensibilité hydrolytique 0 : forme des solutions aqueuses stables
Merck : 14 4182
Limites d'exposition ACGIH : TWA 2,5 mg/m3
NIOSH : IDLH 250 mg/m3 ; VME 2,5 mg/m3
Stabilité : Stable en solution aqueuse.
InChIKey : AUJBMDCSBIPDEH-UHFFFAOYSA-N
Référence de la base de données CAS : 16961-83-4 (référence de la base de données CAS)
Additifs indirects utilisés dans les substances en contact avec les aliments : ACIDE FLUOSILICIQUE
Scores alimentaires de l'EWG : 1
FDA UNII : 53V4OQG6U1
Système d'enregistrement des substances de l'EPA : Acide fluosilicique (16961-83-4)
État physique : clair, liquide
Couleur : jaune clair
Odeur : piquante
Point de fusion/point de congélation : Aucune donnée disponible
Point d'ébullition initial et intervalle d'ébullition : Aucune donnée disponible
Inflammabilité (solide, gaz) : Aucune donnée disponible
Limites supérieures/inférieures d'inflammabilité ou d'explosivité : Aucune donnée disponible
Point d'éclair : Aucune donnée disponible
Température d'auto-inflammation : Non applicable

Température de décomposition : Aucune donnée disponible
pH : 1,0 - 1,2 à 10 g/l
Viscosité
Viscosité, cinématique: Aucune donnée disponible
Viscosité, dynamique: Aucune donnée disponible
Solubilité dans l'eau : complètement soluble à 20 °C soluble
Coefficient de partage : n-octanol/eau : Aucune donnée disponible
Pression de vapeur : Aucune donnée disponible
Densité : 1,31 g/cm3
Densité relative : Aucune donnée disponible
Densité de vapeur relative : Aucune donnée disponible
Caractéristiques des particules : Aucune donnée disponible
Propriétés explosives : Non classé comme explosif.
Propriétés oxydantes : aucune
Autres informations de sécurité : Aucune donnée disponible
Point d'ébullition : 108°C à 109°C
Formule linéaire : H2SiF6
Numéro ONU : UN1778
Indice Merck : 14 4182
Informations sur la solubilité : Miscible avec l'eau.
Poids de la formule : 144,09
Densité : 1,32
Nom chimique ou matériau : Acide hexafluorosilicique

Formule composée : H2SiF6
Poids moléculaire : 144,09
Aspect : Liquide jaune clair
Point de fusion : N/A
Point d'ébullition : N/A
Densité : 1,22 g/mL à 20°C
Solubilité dans H2O : N/A
Masse exacte : 143,982996
Masse monoisotopique : 143,982996
Formule linéaire : H2SiF6
Numéro MDL : MFCD00036289
N° CE : 241-034-8
CID Pubchem : 1.11373E+15
Nom IUPAC : tétrafluorosilane ; dihydrofluorure
SOURIRES : FFF[Si](F)(F)F
Identifiant InchI : InChI=1S/F4Si.2FH/c1-5(2,3)4;;/h;2*1H
Clé InchI : ZEFWRWWINDLIIV-UHFFFAOYSA-N
Dosage : 95,00 à 100,00
Répertorié par le Codex des produits chimiques alimentaires : Non
Gravité spécifique : 1,22000 à 25,00 °C.

CAS : 16961-83-4
EINECS : 241-034-8
InChI : InChI=1/FHO2Si/c1-4(2)3/h2H
InChIKey : AUJBMDCSBIPDEH-UHFFFAOYSA-N
Formule moléculaire : F6H2Si
Masse molaire : 144,09
Densité : 1,22 g/mL à 20 °C (lit.)1,31 g/mL à 25 °C
Point de gonflement : 108-109°C
Point d'éclair : 108-109°C
Solubilité dans l'eau : Miscible à l'eau.
Solubilité : H2O : 1mg/mL, clair, incolore
Pression de vapeur : 23 hPa à 19,85 ℃
Aspect : Liquide
Gravité spécifique : 1,38 (40 %)
Couleur : Clair incolore
Merck : 14 4182
pKa : 1,83 [à 20 ℃ ]
Conditions de stockage : −20°C
Stabilité : Stable en solution aqueuse.
Sensible : 0 : forme des solutions aqueuses stables
Indice de réfraction : 1,3500



PREMIERS SECOURS DE L'ACIDE HEXAFLUOROSILICIQUE :
Description des premiers secours :
*Conseils généraux :
La prévention de l'absorption de l'ion fluorure en cas d'ingestion peut être obtenue en donnant du lait, des comprimés à croquer de carbonate de calcium ou du lait de magnésie aux victimes conscientes.
Montrer cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.
*En cas d'inhalation :
Après inhalation :
Air frais.
Appelez un médecin.
*En cas de contact avec la peau :
Premier traitement avec de la pâte de gluconate de calcium.
Enlever immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau avec de l'eau/une douche.
Appelez immédiatement un médecin.
*En cas de contact visuel :
Après contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau.
Appelez immédiatement un ophtalmologiste.
Retirez les lentilles de contact.
*En cas d'ingestion:
Après avoir avalé :
Faire boire de l'eau à la victime (deux verres au maximum).
Appelez immédiatement un médecin.
N'essayez pas de neutraliser.
-Indication des éventuels soins médicaux immédiats et traitements particuliers nécessaires :
Pas de données disponibles



MESURES EN CAS DE DISPERSION ACCIDENTELLE d'ACIDE HEXAFLUOROSILICIQUE :
-Précautions environnementales:
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
-Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Couvrir les canalisations.
Collectez, liez et pompez les déversements.
Respecter les éventuelles restrictions matérielles
Ramasser avec un matériau absorbant et neutralisant.
Éliminer correctement.
Nettoyer la zone touchée.



MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE DE L'ACIDE HEXAFLUOROSILICIQUE :
-Moyens d'extinction:
* Moyens d'extinction appropriés :
Utiliser des mesures d'extinction adaptées aux circonstances locales et aux
milieu environnant.
* Moyens d'extinction inappropriés :
Pour cette substance/mélange, aucune limitation concernant les agents extincteurs n'est indiquée.
-Plus d'informations :
Supprimez (abattez) les gaz/vapeurs/brouillards avec un jet d'eau pulvérisée.
Empêcher l'eau d'extinction d'incendie de contaminer les eaux de surface ou le système d'eau souterraine.



CONTRÔLE DE L'EXPOSITION/PROTECTION INDIVIDUELLE à l'ACIDE HEXAFLUOROSILICIQUE :
-Paramètres de contrôle:
--Ingrédients avec paramètres de contrôle sur le lieu de travail :
-Contrôles d'exposition:
--Équipement de protection individuelle:
*Protection des yeux/du visage :
Utiliser un équipement de protection des yeux.
Lunettes de sécurité bien ajustées
Protection de la peau :
Manipuler avec des gants.
Se laver et se sécher les mains.
Contact complet :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Contact anti-éclaboussures :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
*Protection du corps :
Vêtements de protection résistants aux acides
*Protection respiratoire:
Type de filtre recommandé : Type de filtre ABEK
-Contrôle de l'exposition environnementale :
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.



MANIPULATION et STOCKAGE de l'ACIDE HEXAFLUOROSILICIQUE :
-Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
*Conditions de stockage:
Hermétiquement fermé.
Conserver dans un endroit bien aéré.
Conserver sous clé ou dans un endroit accessible uniquement aux personnes qualifiées ou autorisées.
Ne pas conserver dans le verre
*Classe de stockage :
Classe de stockage (TRGS 510) : 6.1D : Incombustible



STABILITÉ et RÉACTIVITÉ de l'ACIDE HEXAFLUOROSILICIQUE :
-Réactivité:
Pas de données disponibles
-Stabilité chimique:
Le produit est chimiquement stable dans des conditions ambiantes standards (température ambiante).
-Possibilité de réactions dangereuses:
Pas de données disponibles
-Conditions à éviter :
Pas d'information disponible



SYNONYMES :
Acide hexafluorosilicique
Acide fluorosilicique
16961-83-4
Hexafluorosilicate de dihydrogène
Silicate(2-), hexafluoro-, dihydrogène
Dihydrure d'hexafluorure de silicium
Acide fluorosilicique (H2SiF6)
hexafluorosilicium(2-)
hydron
MFCD00036289
ACIDE FLUOROSILIC
Kieselfluorwasserstoffsaure
ACIDE FLUOSILICIQUE [MI]
53V4OQG6U1
DTXSID2029741
Hexafluorosilicate de dihydrogène (2-)
OHORFAFFMDIQRR-UHFFFAOYSA-P
NSC-16894
hexakis(fluoranyl)silicium(2-)
hydron
FT-0626488
HEXAFLUOROSILICATE D'HYDROGÈNE (H2SIF6)
HEXAFLUOROSILICATE(2-)HYDROGÈNE (1:2)
ACIDE FLUOSILICIQUE (ACIDE HYDROFLUOSILICIQUE)
A811126
Q411250
J-521443
ACTH
ACIDE FLUOROSILICIQUE
ACIDE FLUOSILICIQUE
ACIDE SILICOFLUORIQUE
ACIDE HEXAFLUOSILICIQUE
Acide hexafluorosilique
ACIDE HYDROFLUOSILICIQUE
ACIDE HYDROFLUOROSILICIQUE
ACTH1-39
Acide de sable
Silicate(2-),hexafluoro-,hydrogène (1:2)
Silicate(2-),hexafluoro-,dihydrogène
Acide fluosilicique
Hexafluorosilicate de dihydrogène
Acide hexafluorosilicique
Acide hydrofluorosilicique
Acide fluorosilicique
Acide fluorosilicique (H2SiF6)
Dihydrure d'hexafluorure de silicium
Hexafluorosilicate de dihydrogène (2-)
Hexafluorosilicate d'hydrogène (H2SiF6)
NSC 16894
Acide hydrosilicofluorique
1309-45-1
12672-67-2
1202864-64-9
Acide fluorosilicique
Acide hexafluorosilicique
Hexafluorosilicate d'hydrogène
Acide fluosilicique
Hexafluorosilicate de dihydrogène
Hexafluorosilicate de dihydrogène (2-)
FKS
Acide hexafluorosilicique
Acide hexafluosilicique
Acide hydrofluorosilicique
Acide hydrofluosilicique
Hexafluorosilicate d'hydrogène
Acide hydrosilicofluorique
Acide de sable
Silicate (2-), hexafluoro-, dihydrogène
Acide silicofluorique
Silicofluorure
Dihydrure d'hexafluorure de silicium
Silicate(2-), hexafluoro-, hydrogène (1:2)
16961-83-4
hexafluorosilicate
Acide fluorosilicique
ACIDE SILICOFLUORIQUE
ACIDE HYDROFLUOSILICIQUE
Acide hydrofluosilicique
Acide hexafluorosilicique
ACIDE HYDROSILICOFLUORIQUE
ACIDE HYDROFLUOROSILICIQUE
silicate(2-), hexafluoro-
HEXAFLUOROSILICATE D'HYDROGÈNE
dihydrofluorure de tétrafluorosilane



ACIDE HEXAFLUOROZIRCONIQUE

L'acide hexafluorozirconique est un composé chimique de formule moléculaire H2ZrF6.
L'acide hexafluorozirconique est un acide inorganique composé d'atomes de zirconium (Zr) et de fluor (F).
L'acide hexafluorozirconique est très soluble dans l'eau et forme une solution incolore à jaune pâle.

Numéro CAS : 12021-95-3
Numéro CE : 234-619-9



APPLICATIONS


L'acide hexafluorozirconique est couramment utilisé dans les processus de traitement de surface métallique, tels que la gravure, le nettoyage et la passivation.
L'acide hexafluorozirconique trouve une application dans l'industrie aérospatiale pour la préparation de surface de composants métalliques avant le revêtement ou la peinture.
L'acide hexafluorozirconique est utilisé dans l'industrie automobile pour éliminer la rouille, le tartre et les couches d'oxyde des surfaces métalliques.

L'acide hexafluorozirconique est utilisé dans l'industrie électronique pour le nettoyage et la gravure des cartes de circuits imprimés (PCB) au cours du processus de fabrication.
L'acide hexafluorozirconique est utilisé dans la production de revêtements céramiques, offrant une durabilité et une résistance à la corrosion améliorées.
L'acide hexafluorozirconique trouve une application dans la fabrication de matériaux réfractaires, de céramiques et de verre.

L'acide hexafluorozirconique est utilisé comme additif dans les électrolytes pour les dispositifs de stockage d'énergie, tels que les batteries et les piles à combustible, afin d'améliorer leurs performances.
L'acide hexafluorozirconique est utilisé dans la production de catalyseurs à base de zirconium pour diverses réactions organiques.
L'acide hexafluorozirconique est utilisé comme fondant dans les processus de brasage et de brasage pour faciliter l'écoulement et l'adhérence de la soudure ou du matériau de brasage.

L'acide hexafluorozirconique est utilisé dans la production de verres spéciaux avec des indices de réfraction et des propriétés optiques élevés.
L'acide hexafluorozirconique trouve une application dans la fabrication de pigments et de colorants, offrant une coloration et une résistance aux UV.

L'acide hexafluorozirconique est utilisé dans les processus de traitement de l'eau pour ajuster les niveaux de pH et aider à éliminer certaines impuretés.
L'acide hexafluorozirconique est utilisé dans la synthèse de composés de zirconium, tels que le dioxyde de zirconium (ZrO2).
L'acide hexafluorozirconique est utilisé comme matière première dans la production de sels de zirconium pour diverses applications.
L'acide hexafluorozirconique trouve une application dans la production de carreaux de céramique de haute qualité avec des propriétés de résistance et de résistance améliorées.

L'acide hexafluorozirconique est utilisé dans la fabrication de fibres optiques pour les applications de télécommunications et de fibres optiques.
L'acide hexafluorozirconique est utilisé dans la formulation de revêtements et de peintures spécialisés pour la protection contre la corrosion.
L'acide hexafluorozirconique trouve une application dans la fabrication de céramiques dentaires et de prothèses dentaires.

L'acide hexafluorozirconique est utilisé dans la production d'abrasifs et de matériaux de meulage pour diverses industries.
L'acide hexafluorozirconique est utilisé dans la formulation d'adhésifs et de produits d'étanchéité spécialisés.
L'acide hexafluorozirconique est utilisé comme intermédiaire dans la synthèse d'autres composés de zirconium et de matériaux complexes.
L'acide hexafluorozirconique trouve une application dans la production de céramiques spécialisées, telles que les membranes et les filtres en céramique.

L'acide hexafluorozirconique est utilisé dans le traitement de surface des alliages métalliques pour améliorer leur résistance à la corrosion.
L'acide hexafluorozirconique est utilisé dans la formulation de détergents et d'agents de nettoyage spéciaux.
L'acide hexafluorozirconique trouve une application dans la préservation et la restauration d'artefacts métalliques et d'œuvres d'art historiques.
L'acide hexafluorozirconique est utilisé dans la fabrication de solutions de galvanoplastie pour les procédés de finition des métaux.

L'acide hexafluorozirconique trouve une application dans la production de revêtements résistant à la corrosion pour les surfaces métalliques, telles que les tuyaux et les réservoirs.
L'acide hexafluorozirconique est utilisé dans la formulation de solutions de nettoyage de verre spécialisées pour les lentilles optiques et la verrerie.
L'acide hexafluorozirconique est utilisé dans le traitement des surfaces en aluminium pour améliorer l'adhérence pour les processus ultérieurs.

L'acide hexafluorozirconique trouve une application dans la production de matériaux ignifuges, tels que des revêtements et des textiles résistants au feu.
L'acide hexafluorozirconique est utilisé dans la formulation de peintures et de revêtements spéciaux pour des applications industrielles à haute performance.
L'acide hexafluorozirconique est utilisé dans la préparation de catalyseurs métalliques pour les réactions chimiques et les procédés industriels.
L'acide hexafluorozirconique trouve une application dans la fabrication de condensateurs céramiques de haute qualité pour les appareils électroniques.

L'acide hexafluorozirconique est utilisé dans la production de céramiques spécialisées pour des applications structurelles et fonctionnelles avancées.
L'acide hexafluorozirconique trouve une application dans la formulation d'adhésifs spéciaux pour des applications de collage à haute résistance.
L'acide hexafluorozirconique est utilisé dans la fabrication d'inhibiteurs de corrosion pour diverses surfaces et systèmes métalliques.

L'acide hexafluorozirconique est utilisé dans la production de matériaux dentaires, tels que les ciments dentaires et les restaurations dentaires.
L'acide hexafluorozirconique est utilisé dans la formulation de fluides spéciaux pour le travail des métaux et d'huiles de coupe.
Il trouve une application dans le traitement des alliages métalliques pour améliorer la dureté de surface et la résistance à l'usure.

L'acide est utilisé dans la production de matériaux résistants à la chaleur, tels que les briques réfractaires et les revêtements.
L'acide hexafluorozirconique trouve une application dans la formulation de revêtements spéciaux pour panneaux solaires et dispositifs photovoltaïques.
L'acide hexafluorozirconique est utilisé dans la fabrication de catalyseurs pour les réactions d'hydrogénation sélective dans l'industrie chimique.

L'acide hexafluorozirconique est utilisé dans la formulation de détergents spécialisés pour les applications de nettoyage industriel.
L'acide hexafluorozirconique trouve une application dans la production de pigments de haute qualité pour les industries de l'encre et de la peinture.
L'acide hexafluorozirconique est utilisé dans le traitement des surfaces métalliques avant le collage dans les applications aérospatiales.

L'acide hexafluorozirconique est utilisé dans la production de céramiques spéciales utilisées dans l'industrie des semi-conducteurs.
L'acide hexafluorozirconique trouve une application dans la formulation de lubrifiants spéciaux et de revêtements antifriction.
L'acide hexafluorozirconique est utilisé dans la synthèse de nanoparticules à base de zirconium pour divers matériaux avancés.
L'acide hexafluorozirconique est utilisé dans la production de résines et de polymères spéciaux avec une résistance thermique et chimique améliorée.
L'acide hexafluorozirconique trouve une application dans la formulation d'additifs spéciaux pour béton pour une résistance et une durabilité améliorées.


L'acide hexafluorozirconique (H2ZrF6) a plusieurs applications dans diverses industries en raison de ses propriétés uniques.
Voici quelques applications courantes de l'acide hexafluorozirconique :

Traitement de surface métallique :
L'acide hexafluorozirconique est largement utilisé pour la gravure, le nettoyage et la passivation des surfaces métalliques, en particulier dans les industries aérospatiale, automobile et électronique.
L'acide hexafluorozirconique aide à éliminer les impuretés et à fournir une surface propre et activée pour les processus ultérieurs tels que le placage ou le revêtement.

Fabrication de céramique :
L'acide est utilisé dans la fabrication de produits céramiques, y compris les revêtements céramiques, les carreaux et les matériaux réfractaires.
L'acide hexafluorozirconique contribue à améliorer les propriétés mécaniques et la résistance à la corrosion des céramiques, améliorant leurs performances et leur durabilité.

Fabrication électronique :
L'acide hexafluorozirconique est utilisé dans l'industrie électronique à diverses fins.
L'acide hexafluorozirconique est utilisé dans la gravure des cartes de circuits imprimés (PCB) pour éliminer les traces de cuivre indésirables et créer des motifs de circuit.
L'acide hexafluorozirconique trouve également une utilisation dans le nettoyage des surfaces semi-conductrices lors de la fabrication de composants électroniques.

Catalyseur de synthèse :
L'acide hexafluorozirconique sert de précurseur dans la synthèse de catalyseurs à base de zirconium.
Ces catalyseurs trouvent des applications dans une large gamme de réactions organiques, y compris les processus de polymérisation, d'hydrogénation et d'oxydation.

Verres spéciaux :
L'acide hexafluorozirconique est utilisé dans la production de verres spéciaux, tels que les verres à indice de réfraction élevé et les revêtements de verre.
L'acide hexafluorozirconique contribue aux propriétés optiques et à la stabilité de ces verres, ce qui les rend adaptés aux applications dans l'optique, les lasers et les télécommunications.

Additifs électrolytiques :
L'acide hexafluorozirconique est utilisé comme additif dans les électrolytes pour les dispositifs de stockage d'énergie, y compris les batteries et les piles à combustible.
L'acide hexafluorozirconique contribue à améliorer la conductivité ionique et la stabilité de l'électrolyte, améliorant ainsi les performances et l'efficacité de ces systèmes de stockage d'énergie.

Flux en soudure et brasage :
L'acide hexafluorozirconique est utilisé comme fondant dans les procédés de soudage et de brasage.
L'acide hexafluorozirconique aide à éliminer les couches d'oxyde métallique et favorise le mouillage entre la soudure ou le matériau de brasage et la surface métallique, garantissant des liaisons solides et fiables.

Pigments et colorants :
L'acide hexafluorozirconique est utilisé dans la fabrication de certains pigments et colorants, notamment ceux à base de composés de zirconium.
Ces pigments trouvent une application dans les peintures, les revêtements, les plastiques et les textiles, offrant une coloration et une résistance aux UV.

Traitement de l'eau:
L'acide hexafluorozirconique est parfois utilisé dans les procédés de traitement de l'eau pour contrôler les niveaux de pH et éliminer les impuretés.
L'acide hexafluorozirconique peut être utilisé pour ajuster l'alcalinité ou l'acidité de l'eau et aider à la précipitation ou à l'élimination d'ions spécifiques.

Réactif de laboratoire :
L'acide hexafluorozirconique sert de réactif de laboratoire utile pour diverses réactions chimiques et à des fins de recherche.
L'acide hexafluorozirconique peut être utilisé comme source d'ions zirconium ou comme acide fort dans certaines configurations expérimentales.



DESCRIPTION


L'acide hexafluorozirconique est un composé chimique de formule moléculaire H2ZrF6.
L'acide hexafluorozirconique est un acide inorganique composé d'atomes de zirconium (Zr) et de fluor (F).
L'acide hexafluorozirconique est très soluble dans l'eau et forme une solution incolore à jaune pâle.

L'acide hexafluorozirconique est couramment utilisé dans diverses applications industrielles, en particulier dans le domaine du traitement de surface métallique, de la production de céramique et de la fabrication électronique.
L'acide hexafluorozirconique possède de fortes propriétés acides et réagit avec une large gamme de métaux, d'oxydes métalliques et de sels métalliques.

L'acide hexafluorozirconique est un composé inorganique de formule moléculaire H2ZrF6.
L'acide hexafluorozirconique est un liquide incolore à jaune pâle avec une forte odeur acide.
L'acide hexafluorozirconique est très soluble dans l'eau, formant une solution claire et acide.

L'acide hexafluorozirconique est corrosif et peut provoquer de graves brûlures de la peau et des yeux.
L'acide hexafluorozirconique est principalement utilisé dans les procédés de traitement de surface métallique, tels que la gravure, le nettoyage et la passivation.
L'acide hexafluorozirconique réagit avec divers métaux, oxydes métalliques et sels métalliques, formant des complexes stables.

L'acide hexafluorozirconique est utilisé dans la production de revêtements céramiques, offrant une durabilité et une résistance à la corrosion améliorées.
L'acide hexafluorozirconique sert de matière première dans la synthèse de composés de zirconium, tels que le dioxyde de zirconium (ZrO2).
L'acide hexafluorozirconique trouve une application dans l'industrie électronique pour graver et nettoyer les surfaces des semi-conducteurs.

L'acide hexafluorozirconique est utilisé dans la préparation de catalyseurs à base de zirconium pour des réactions organiques.
L'acide hexafluorozirconique est une source de fluorure de zirconium, qui est utilisé comme fondant dans les procédés de soudage et de brasage.

L'acide hexafluorozirconique peut être utilisé dans la production de verres spéciaux, de céramiques et de pigments.
L'acide hexafluorozirconique est utilisé comme additif dans les électrolytes des dispositifs de stockage d'énergie, y compris les batteries et les piles à combustible.
L'acide hexafluorozirconique présente de fortes propriétés oxydantes et peut réagir avec des agents réducteurs, libérant du fluor gazeux toxique.

L'acide hexafluorozirconique est très réactif avec les substances alcalines, formant des composés de zirconium insolubles dans l'eau.
L'acide hexafluorozirconique est une substance dangereuse qui doit être manipulée avec les précautions de sécurité appropriées.
L'acide hexafluorozirconique doit être stocké dans des récipients hermétiquement fermés à l'abri de la chaleur, de l'humidité et des substances incompatibles.

L'acide hexafluorozirconique est classé comme marchandise dangereuse et doit être transporté conformément à la réglementation.
L'acide hexafluorozirconique a un poids moléculaire d'environ 207,21 grammes par mole.
Son point d'ébullition est d'environ 150-160 degrés Celsius.
L'acide hexafluorozirconique peut dégager des fumées irritantes ou toxiques lorsqu'il est chauffé ou exposé au feu.
L'acide hexafluorozirconique est soluble dans les solvants polaires tels que l'acétone, le méthanol et l'éthanol.

L'acide hexafluorozirconique a une forte affinité pour les ions hydroxyde, ce qui en fait un acide puissant dans les solutions aqueuses.
L'acide hexafluorozirconique est stable dans des conditions normales mais peut se décomposer à des températures élevées.
L'acide hexafluorozirconique est un composé polyvalent avec une large gamme d'applications, en particulier dans les domaines du traitement de surface des métaux, de la céramique et de l'électronique.



PROPRIÉTÉS


Formule chimique : H2ZrF6
Poids moléculaire : 207,22 g/mol
Aspect : Liquide incolore ou jaune pâle
Odeur : Odeur piquante et piquante
Densité : 2,49 g/cm³
Point de fusion : -15,3 °C (-4,5 °F)
Point d'ébullition : 150 °C (302 °F)
Solubilité : Soluble dans l'eau et les solvants organiques comme l'éthanol et l'acétone
pH : Très acide, généralement inférieur à 1
Pression de vapeur : Pression de vapeur faible à modérée
Viscosité : Viscosité relativement faible
Inflammabilité : Non inflammable
Réactivité : Très réactif avec les agents oxydants forts et les bases
Stabilité : Stable dans des conditions normales, mais peut se décomposer en cas de chauffage ou d'exposition à certaines conditions
Corrosivité : Très corrosif pour les métaux et peut endommager les surfaces réactives
Hygroscopicité : Absorbe l'humidité de l'air, formant des hydrates
Toxicité : peut causer une grave irritation et des brûlures de la peau, des yeux et du système respiratoire
Produits de combustion dangereux : Gaz de fluorure d'hydrogène (HF) et fumées toxiques
Impact environnemental : Nocif pour la vie aquatique et l'environnement, doit être manipulé avec précaution
Réactivité avec l'eau : réagit de manière exothermique avec l'eau, libérant du fluorure d'hydrogène gazeux
Propriétés oxydantes : peut agir comme agent oxydant dans certaines réactions
Dissociation : se dissocie partiellement dans l'eau, libérant des ions hydrogène (H+) et des ions hexafluorozirconate (ZrF6^2-)



PREMIERS SECOURS


Conseils généraux :

Assurez-vous que l'équipement de protection individuelle (EPI) est porté par les personnes qui prodiguent les premiers soins.
Garder les personnes contaminées au chaud et au repos.
Empêcher toute exposition ultérieure et éviter tout contact avec les yeux, la peau et les vêtements.
Retirer rapidement les vêtements contaminés et bien les laver avant de les réutiliser.
Si nécessaire, transférez la personne dans un établissement médical pour une évaluation et un traitement plus approfondis.

Inhalation:

Déplacez la personne affectée à l'air frais et assurez-vous qu'elle se trouve dans un endroit bien ventilé.
Si la respiration est difficile, fournir de l'oxygène si disponible et consulter immédiatement un médecin.
Si la personne ne respire pas, pratiquer la respiration artificielle et consulter un médecin.

Contact avec la peau:

Retirer immédiatement les vêtements contaminés et rincer abondamment la zone touchée à l'eau pendant au moins 15 minutes.
Utilisez un savon doux si disponible.
Évitez d'utiliser de l'eau chaude, car cela peut augmenter l'absorption par la peau.
Consulter un médecin si l'irritation, la rougeur ou la douleur persiste après un rinçage abondant.

Lentilles de contact:

Rincer les yeux doucement mais abondamment avec de l'eau pendant au moins 15 minutes, en gardant les paupières ouvertes pour assurer un rinçage complet.
Retirer les lentilles de contact, le cas échéant, après le rinçage initial.
Consulter immédiatement un médecin, même s'il n'y a aucun symptôme initial d'irritation ou de douleur.

Ingestion:

Rincer abondamment la bouche avec de l'eau, mais ne pas faire vomir à moins d'y être invité par le personnel médical.
Si la personne est consciente et alerte, donnez-lui de petites gorgées d'eau pour se rincer la bouche et buvez de l'eau en petites quantités pour diluer l'acide.
Ne rien faire avaler à une personne inconsciente ou convulsive.
Consulter immédiatement un médecin.



MANIPULATION ET STOCKAGE


Manutention:

Protection personnelle:
Portez un équipement de protection individuelle (EPI) approprié, y compris des gants résistant aux produits chimiques, des lunettes de sécurité ou un écran facial et des vêtements de protection pour éviter tout contact avec la peau et les yeux.

Ventilation:
Manipuler dans un endroit bien aéré ou utiliser une ventilation aspirante locale pour maintenir la qualité de l'air et empêcher l'accumulation de vapeurs.

Éviter l'inhalation :
Éviter de respirer les vapeurs ou les brouillards.
Si vous travaillez dans un espace clos, utilisez une protection respiratoire telle qu'un respirateur approuvé par le NIOSH correctement ajusté.

Prévention de la contamination :
Empêcher la contamination d'autres matériaux en utilisant un équipement et des conteneurs dédiés à la manipulation de l'acide.
Éviter le contact avec des substances incompatibles.

Intervention en cas de déversement et de fuite :
En cas de déversement ou de fuite, confiner la zone et empêcher tout rejet ultérieur dans l'environnement.
Absorber les petits déversements avec un matériau absorbant inerte et l'éliminer conformément à la réglementation.


Stockage:

Zone de stockage:
Conserver l'acide hexafluorozirconique dans un endroit frais, sec et bien ventilé, à l'écart des matières incompatibles, des sources d'inflammation et de la lumière directe du soleil.

Contrôle de la température:
Maintenir la température de stockage en dessous de 30°C (86°F) pour éviter la décomposition ou les réactions dangereuses.

Conteneurs :
Utilisez des récipients appropriés faits de matériaux compatibles, tels que le polyéthylène haute densité (HDPE) ou le verre, qui sont hermétiquement fermés pour éviter les fuites ou les déversements.

Étiquetage :
Étiquetez clairement les conteneurs avec le nom du produit, la concentration, les symboles de danger et toute information d'avertissement nécessaire.

Accessibilité:
Stockez les conteneurs dans une zone désignée, clairement identifiée et accessible uniquement au personnel autorisé formé à la manipulation de produits chimiques dangereux.

Séparation:
Séparez l'acide hexafluorozirconique des substances incompatibles, y compris les agents oxydants forts, les bases et les métaux réactifs.

Confinement secondaire :
Envisagez d'utiliser des mesures de confinement secondaires, telles que des palettes de confinement des déversements, pour empêcher les fuites ou les déversements d'atteindre le milieu environnant.



SYNONYMES


Hexafluorure de zirconium
Fluorure de zirconium
Fluorure de zirconium(IV)
Hexafluorure de zirconium(IV)
Fluorure de zirconium(IV) hexahydraté
Fluorure de zirconium hydraté
Solution de fluorure de zirconium(IV)
Solution d'hexafluorure de zirconium
Complexe de fluorure de zirconium(IV)
Complexe hydraté de fluorure de zirconium(IV)
Complexe de fluorure de zirconium(IV) hexahydraté
Solution complexe de fluorure de zirconium
Solution complexe de fluorure de zirconium hydraté
Solution d'acide hexafluorozirconique
Acide hexafluorozirconique hydraté
Solution hydratée d'acide hexafluorozirconique
Acide hexafluorozirconique hexahydraté
Solution hexahydratée d'acide hexafluorozirconique
Solution hexahydratée de fluorure de zirconium(IV)
Hexafluorure de zirconium hydraté
Solution hydratée d'hexafluorure de zirconium
Solution hydratée de fluorure de zirconium(IV)
Solution hydratée de fluorure de zirconium(IV) hexahydraté
Complexe hydraté de fluorure de zirconium(IV) hexahydraté
Solution de complexe hydraté de fluorure de zirconium hexahydraté
Hexafluorozirconate de zirconium(IV)
Complexe d'hexafluorure de zirconium (IV)
Complexe hydraté de fluorure de zirconium(IV)
Solution de complexe hydraté de fluorure de zirconium(IV) hexahydraté
Solution de complexe hydraté de fluorure de zirconium(IV) hexahydraté
Complexe hydraté de fluorure de zirconium hexahydraté
Fluorure de zirconium(IV) hexahydraté hydraté
Solution hydratée de fluorure de zirconium(IV) hexahydraté
Acide hexafluorozirconate
Hexafluorozirconate hydraté
Solution d'hexafluorozirconate
ZrF6
Solution de fluorure de zirconium(IV)
Solution complexe de fluorure de zirconium(IV)
Solution hydratée de fluorure de zirconium(IV)
Solution hexahydratée de fluorure de zirconium(IV)
Complexe hydraté d'hexafluorure de zirconium
Solution complexe d'hexafluorure de zirconium hydraté
Solution hydratée d'hexafluorure de zirconium
Hexafluorozirconate de zirconium hydraté
Solution hydratée d'hexafluorozirconate de zirconium
Solution d'hexafluorozirconate de zirconium
Solution complexe de fluorure de zirconium
Solution complexe de fluorure de zirconium hydraté
Solution hydratée de fluorure de zirconium
Acide hexafluorure de zirconium (IV)
Acide hexahydraté de fluorure de zirconium(IV)
Solution acide de fluorure de zirconium(IV) hydraté
Complexe hydrate d'acide hexafluorozirconique
Complexe hexahydraté d'acide hexafluorozirconique hydraté
Solution de complexe hydraté d'acide hexafluorozirconique hexahydraté
Acide complexe hydraté de fluorure de zirconium (IV) hexahydraté
Solution acide complexe hydratée de fluorure de zirconium(IV) hexahydraté
Acide hydraté de fluorure de zirconium(IV) hexahydraté
Solution acide hydratée de fluorure de zirconium(IV) hexahydraté
Complexe acide hydraté de fluorure de zirconium (IV) hexahydraté
Solution de complexe acide hydraté de fluorure de zirconium (IV) hexahydraté
Solution acide hydratée de fluorure de zirconium(IV) hexahydraté
Complexe acide hydraté de fluorure de zirconium (IV) hexahydraté
Acide hexahydraté acide hexafluorozirconique hydraté
Solution d'acide hexahydraté hydraté d'acide hexafluorozirconique
Complexe d'acide hexahydraté acide hexafluorozirconique hydraté
Complexe acide hydraté d'hexafluorure de zirconium
Solution de complexe acide d'hexafluorure de zirconium hydraté
Solution acide d'hexafluorure de zirconium hydraté
Acide hydraté d'hexafluorure de zirconium
Solution acide d'hexafluorure de zirconium hydraté
Complexe acide hydraté d'hexafluorure de zirconium
Acide hydraté d'hexafluorozirconate de zirconium
Solution acide d'hexafluorozirconate de zirconium hydraté
ACIDE HEXAFLUOROZIRCONIQUE (HFZA)
L'acide hexafluorozirconique (HFZA) est une poudre blanche ou blanche ou une poudre cristalline et inodore.
L'acide hexafluorozirconique (HFZA) est une solution d'hexafluorozirconate de dihydrogène contenant un faible pourcentage de fluorure d'hydrogène et utilisée dans le processus de phosphatation pour le placage métallique.


Numéro CAS : 12021-95-3
Numéro CE : 234-666-0
Numéro MDL : MFCD00082965
Formule moléculaire : F4Zr.2FH
Formule linéaire : H2ZrF6


L'acide hexafluorozirconique (HFZA) est un composé inorganique qui existe sous deux formes : un solide et un liquide.
L'acide hexafluorozirconique (HFZA) est une solution d'hexafluorozirconate de dihydrogène contenant un faible pourcentage de fluorure d'hydrogène et utilisée dans le processus de phosphatation pour le placage métallique.


L'acide hexafluorozirconique (HFZA) est une alternative au nickel dans ce procédé car le nickel est soumis à une réglementation environnementale.
L'acide hexafluorozirconique (HFZA) réduit considérablement la formation de sous-produits de boues par rapport aux systèmes à base de phosphate de zinc et peut également être facilement branché sur les lignes de production, avec peu ou pas de modifications.


L'acide hexafluorozirconique (HFZA) est le choix préféré lors du remplacement du phosphate de zinc avant un système de peinture électrolytique.
L'acide hexafluorozirconique (HFZA) est ininflammable.
L'acide hexafluorozirconique (HFZA) est une poudre blanche ou blanche ou une poudre cristalline et inodore.


L'acide hexafluorozirconique (HFZA) est incompatible avec les acides et bases forts et doit être stocké à l'écart des métaux, car le contact avec les métaux peut entraîner la libération d'hydrogène gazeux qui peut être explosif.
Ce mélange est composé majoritairement de 45% d'hexafluorozirconate(2-) de dihydrogène, de 54,5% d'eau et d'acide fluorhydrique comprenant environ 0,5%.


L'acide hexafluorozirconique (HFZA) est très soluble dans le N,N-diméthylformamide, soluble dans le méthanol, peu soluble dans l'acide acétique glacial, très légèrement soluble dans le chloroforme et pratiquement insoluble dans l'eau.
L'acide hexafluorozirconique (HFZA) est connu pour avoir la formule chimique F6H2Zr avec un poids moléculaire de 207,23 g/mol.


L'acide hexafluorozirconique (HFZA) est également utilisé dans les industries médicales et pharmaceutiques pour diverses formulations.
L'acide hexafluorozirconique (HFZA) est totalement exempt d'impuretés et peut être obtenu à des tarifs très compétitifs en grandes quantités.
L'acide hexafluorozirconique (HFZA) est un liquide vert clair


L'acide hexafluorozirconique (HFZA) est un mélange liquide incolore et inodore, complètement soluble dans l'eau et stable dans les conditions de stockage recommandées.
L'acide hexafluorozirconique (HFZA) est corrosif pour les métaux.


L'acide hexafluorozirconique (HFZA) est un liquide incolore et transparent, acide et ayant une densité d'environ 1,48.
À température ambiante, lorsque la concentration dépasse 42 %, l'acide hexafluorozirconique (HFZA) précipite.
L'acide hexafluorozirconique (HFZA) est un composé organique de formule H2ZrF6.


Avec le numéro d'enregistrement CAS 12021-95-3, l'acide hexafluorozirconique (HFZA) est également appelé acide fluorozirconique.
La catégorie de l’acide hexafluorozirconique (HFZA) est celle des produits inorganiques.
En outre, l'acide hexafluorozirconique (HFZA) doit être conservé dans un endroit frais, fermé et bien ventilé.


L'acide hexafluorozirconique (HFZA) est un liquide incolore et transparent, acide et ayant une densité d'environ 1,48.
À température ambiante, lorsque la concentration dépasse 42 %, l'acide hexafluorozirconique (HFZA) précipite.
L'acide hexafluorozirconique (HFZA) est un liquide incolore avec une odeur caractéristique de fluorure d'hydrogène.



UTILISATIONS et APPLICATIONS de l’ACIDE HEXAFLUOROZIRCONIQUE (HFZA) :
L'acide hexafluorozirconique (HFZA) est utilisé dans les prétraitements de surface de base sur l'acier pour la résistance à la corrosion.
L'acide hexafluorozirconique (HFZA) est utilisé pour la préparation d'un photocatalyseur au titane synthétisé à partir du précurseur de type liquide ionique.
L'acide hexafluorozirconique (HFZA) est utilisé pour la synthèse de monomères dentaires libérant du fluor.


L'acide hexafluorozirconique (HFZA) est également utilisé dans le verre optique, la fabrication de sel, dans une solution de chromate, peut améliorer la résistance à la corrosion de l'acier, du zinc, du plomb et d'autres métaux.
L'acide hexafluorozirconique (HFZA) est utilisé dans la fabrication de verre optique et de fluorozirconate.


L'acide hexafluorozirconique (HFZA) est utilisé pour le traitement et le nettoyage des surfaces métalliques.
L'acide hexafluorozirconique (HFZA) est utilisé dans le prétraitement de l'aluminium avant la finition de la surface, par exemple avant de peindre des canettes de boissons, des surfaces automobiles et des appareils électroménagers en aluminium.


L'acide hexafluorozirconique (HFZA) est utilisé pour la galvanoplastie.
L'acide hexafluorozirconique (HFZA) est utilisé dans l'industrie de la laine, du cuir, de l'énergie atomique et dans la production de matériaux électriques avancés et de réfractaires.
L'acide hexafluorozirconique (HFZA) est utilisé dans les produits suivants, souvent en combinaison avec notre acide fluorotitanique :


L'acide hexafluorozirconique (HFZA) est utilisé dans les solutions de prétraitement de l'aluminium par des procédés sans chrome.
L'acide hexafluorozirconique (HFZA) est utilisé pour le traitement des surfaces métalliques, l'automobile et la peinture.
L'acide hexafluorozirconique (HFZA) est un composé hautement réactif utilisé dans diverses applications scientifiques et industrielles.


L'acide hexafluorozirconique (HFZA) est principalement utilisé comme catalyseur dans la synthèse de composés organiques, comme réactif dans la synthèse de composés fluorés et comme réactif pour la production de polymères fluorés.
L'acide hexafluorozirconique (HFZA) est également utilisé dans la fabrication de matériaux semi-conducteurs et dans la production de verre à haute résistance.


L'acide hexafluorozirconique (HFZA) est principalement utilisé dans la fabrication de verre optique et de fluozirconate.
L'acide hexafluorozirconique (HFZA) est utilisé dans les prétraitements de surface de base sur l'acier pour la résistance à la corrosion.
L'acide hexafluorozirconique (HFZA) est utilisé. Préparation d'un photocatalyseur au titane synthétisé à partir d'un précurseur de type liquide ionique.


L'acide hexafluorozirconique (HFZA) est utilisé pour le traitement et le nettoyage des surfaces métalliques, également utilisé dans l'industrie de l'énergie atomique et des matériaux électriques avancés, dans la production de réfractaires.
L'acide hexafluorozirconique (HFZA) est utilisé comme précurseur des films minces céramiques ZrO2.


L'acide hexafluorozirconique (HFZA) est couramment utilisé en milieu industriel comme matériau précurseur pour la fabrication de films utilisés pour recouvrir la céramique, pour synthétiser le verre utilisé dans les lunettes de vue et comme inhibiteur de corrosion courant sur l'acier et d'autres surfaces métalliques.
L'acide hexafluorozirconique (HFZA) est utilisé Synthèse de monomère dentaire libérant du fluorure


L'acide hexafluorozirconique (HFZA) est utilisé comme précurseur des couches minces de céramique ZrO2
L'acide hexafluorozirconique (HFZA) est utilisé dans le prétraitement de l'aluminium avant la finition de la surface, par exemple avant de peindre des canettes de boissons, des surfaces automobiles et des appareils électroménagers en aluminium.


L'acide hexafluorozirconique (HFZA) est également utilisé dans le verre optique, la fabrication de sels d'acide fluorure de zirconium, dans une solution de chromate, peut améliorer la résistance à la corrosion de l'acier, du zinc, du plomb et d'autres métaux.
L'acide hexafluorozirconique (HFZA) est utilisé comme précurseur des films minces céramiques ZrO2.


L'acide hexafluorozirconique (HFZA) est utilisé comme matière première pour le zirconium, l'alliage de magnésium, le catalyseur, l'acier et les alliages de métaux non ferreux, ainsi que pour l'industrie de l'énergie atomique et les matériaux électriques avancés, les réfractaires, les matériaux de technologie du vide électrique, les matériaux de verre optique, la pyrotechnie, production de céramique, d'émail et de verre.


L'acide hexafluorozirconique (HFZA) trouve son application la plus courante pour la préparation de photocatalyseurs, de dioxyde de titane et de films minces d'oxyde de zirconium.
L'acide hexafluorozirconique (HFZA) peut être utilisé pour la préparation et le nettoyage des surfaces métalliques.
L'acide hexafluorozirconique (HFZA) est également utilisé pour le traitement de la surface du métal afin d'améliorer ses propriétés.


L'acide hexafluorozirconique (HFZA) est également utilisé dans l'industrie de la laine, de l'habillement en cuir, dans l'industrie de l'énergie atomique et dans la production de matériaux électriques avancés et de matériaux réfractaires.
L'acide hexafluorozirconique (HFZA) peut être utilisé pour les prétraitements de surface de l'acier pour la résistance à la corrosion.


Utilisations de l'acide hexafluorozirconique (HFZA) : Traitement de surface ; Galvanoplastie ; Laquage de l'aluminium selon des procédés sans chrome. Industrie métallurgique ; Inhibiteur de corrosion dans le prétraitement des surfaces (aluminium et autres métaux).
L'acide hexafluorozirconique (HFZA) est principalement utilisé comme inhibiteur de corrosion par les clients actifs dans l'industrie des métaux et des revêtements.


L'acide hexafluorozirconique (HFZA) a de multiples utilisations dans des réactions chimiques inorganiques telles que la préparation de photocatalyseurs d'oxyde de titane et de films minces d'oxyde de zirconium.
L'acide hexafluorozirconique (HFZA) est principalement utilisé comme inhibiteur de corrosion par les clients actifs dans l'industrie des métaux et des revêtements.


American Elements peut produire la plupart des matériaux sous des formes de haute pureté et d'ultra haute pureté (jusqu'à 99,99999 %) et respecte les normes de test ASTM applicables ; une gamme de qualités est disponible, notamment Mil Spec (qualité militaire), ACS, qualité réactif et technique, qualité alimentaire, agricole et pharmaceutique, qualité optique, USP et EP/BP (Pharmacopée européenne/Pharmacopée britannique).


De plus, l'acide hexafluorozirconique (HFZA) est utilisé pour les prétraitements de surface de l'acier afin de prévenir la corrosion.
En outre, l'acide hexafluorozirconique (HFZA) est utilisé dans la production de l'industrie de l'énergie atomique, de matériaux électriques avancés et de réfractaires.
L'acide hexafluorozirconique (HFZA) présente la plus grande efficacité sur l'aluminium, bien qu'il puisse également être utilisé sur d'autres métaux.


L'acide hexafluorozirconique (HFZA) est utilisé pour la galvanoplastie, le laquage d'aluminium dans des procédés sans chrome, la synthèse de monomères dentaires libérant du fluorure, comme précurseur de films céramiques ZrO2 ainsi que pour la passivation de surfaces métalliques.
L'acide hexafluorozirconique (HFZA) réduit l'apparition de boues comme produit secondaire – par exemple dans les systèmes à base de phosphate de zinc


L'acide hexafluorozirconique (HFZA) est souvent utilisé sous forme de fluozirconate, comme matière première pour les composés chimiques du zirconium, les alliages de magnésium, les catalyseurs, l'acier et les alliages de métaux non ferreux, ainsi que l'industrie de l'énergie atomique et les matériaux électriques avancés, les matériaux réfractaires, les produits électriques. matériaux de technologie du vide, verre optique Matières premières, pyrotechnie, céramique, etc.


L'acide hexafluorozirconique (HFZA) est utilisé pour le traitement de surface ; Galvanoplastie ; Laquage de l'aluminium selon des procédés sans chrome.
Utilisations par l'industrie métallurgique de l'acide hexafluorozirconique (HFZA) ; Inhibiteur de corrosion dans le prétraitement des surfaces (aluminium et autres métaux).
L'acide hexafluorozirconique (HFZA) est utilisé pour la production de l'industrie de l'énergie atomique, de matériaux électriques avancés et de réfractaires.


L'acide hexafluorozirconique (HFZA) est souvent utilisé sous forme de fluozirconate, comme matière première pour les composés chimiques du zirconium, les alliages de magnésium, les catalyseurs, l'acier et les alliages de métaux non ferreux, ainsi que l'industrie de l'énergie atomique et les matériaux électriques avancés, les matériaux réfractaires, les produits électriques. matériaux de technologie du vide, verre optique Matières premières, pyrotechnie, céramique, etc.


L'acide hexafluorozirconique (HFZA) est principalement utilisé dans le traitement et le nettoyage des surfaces métalliques.
L'acide hexafluorozirconique (HFZA) est également utilisé dans l'industrie de la laine, du cuir et de l'énergie atomique, ainsi que dans les matériaux électriques avancés, la production réfractaire, etc.


L'acide hexafluorozirconique (HFZA) est utilisé pour le traitement et le nettoyage des surfaces métalliques, ainsi que pour l'industrie de l'énergie atomique et la production de matériaux électriques et réfractaires avancés.
L'acide hexafluorozirconique (HFZA) est principalement utilisé dans la fabrication de verre optique et de fluozirconate.


L'acide hexafluorozirconique (HFZA) est utilisé pour le traitement et le nettoyage des surfaces métalliques, ainsi que pour l'industrie de la laine, de l'habillement en cuir, l'industrie de l'énergie atomique et la production de matériaux électriques et réfractaires de haute qualité.
L'acide hexafluorozirconique (HFZA) est utilisé pour la surface et le revêtement des métaux.


L'acide hexafluorozirconique (HFZA) est utilisé dans la fabrication de verre optique et de fluozirconate.
L'acide hexafluorozirconique (HFZA) agit comme précurseur des films minces céramiques de dioxyde de zirconium.


-L'acide hexafluorozirconique (HFZA) est utilisé :
*galvanoplastie
*laquage de l'aluminium selon des procédés sans chrome
*synthèse de monomères dentaires libérant du fluor, en tant que précurseur de films céramiques ZrO2 ainsi que passivation de surfaces métalliques
*L'acide hexafluorozirconique réduit l'apparition de boues comme produit secondaire – par exemple dans les systèmes à base de phosphate de zinc



CARACTÉRISTIQUES DE L'ACIDE HEXAFLUOROZIRCONIQUE (HFZA) :
*Qualité optimale
*Composition précise
*Longue durée de conservation



FONCTION DE L'ACIDE HEXAFLUOROZIRCONIQUE (HFZA) :
* L'acide hexafluorozirconique (HFZA) est utilisé pour la fabrication de verre optique et de fluorozirconate.
* L'acide hexafluorozirconique (HFZA) est utilisé pour le traitement et le nettoyage des surfaces métalliques, également utilisé dans l'industrie de la laine, du vêtement en cuir, de l'industrie de l'énergie atomique et dans la production de matériaux électriques avancés et de matériaux réfractaires.
* L'acide hexafluorozirconique (HFZA) est utilisé pour les surfaces et revêtements métalliques, etc.



MÉTHODE DE SYNTHÈSE DE L'ACIDE HEXAFLUOROZIRCONIQUE (HFZA) :
L'acide hexafluorozirconique (HFZA) peut être synthétisé de plusieurs manières, notamment par la réaction du dioxyde de zirconium avec le fluorure d'hydrogène, la réaction de l'oxychlorure de zirconium avec l'acide fluorhydrique et la réaction du tétrachlorure de zirconium avec l'acide fluorhydrique.
La réaction du dioxyde de zirconium avec le fluorure d’hydrogène est la méthode de synthèse la plus couramment utilisée.
Dans cette méthode, le dioxyde de zirconium réagit avec le fluorure d’hydrogène dans une solution aqueuse à une température d’environ 70 °C.
La réaction produit de l'acide hexafluorozirconique (HFZA), qui est ensuite isolé et purifié par distillation.



DÉTAILS DE LA MÉTHODE DE SYNTHÈSE DE L’ACIDE HEXAFLUOROZIRCONIQUE (HFZA) :
Conception de la voie de synthèse
La synthèse de l'acide hexafluorozirconique (HFZA) peut être réalisée par la réaction de l'oxyde de zirconium (IV) avec du fluorure d'hydrogène gazeux.
Matières premières :
Oxyde de zirconium(IV), fluorure d'hydrogène gazeux



RÉACTION DE L'ACIDE HEXAFLUOROZIRCONIQUE (HFZA) :
De l'oxyde de zirconium (IV) est ajouté à un récipient de réaction et du fluorure d'hydrogène gazeux est introduit dans le récipient de réaction.
Le mélange réactionnel est chauffé à une température de 150 à 200°C.
La réaction se déroule pour former de l'acide hexafluorozirconique (HFZA).
L'acide hexafluorozirconique (HFZA) est ensuite purifié par des méthodes de distillation ou de précipitation.



APPLICATION À LA RECHERCHE SCIENTIFIQUE DE L'ACIDE HEXAFLUOROZIRCONIQUE (HFZA) :
L'acide hexafluorozirconique (HFZA) est utilisé dans diverses applications de recherche scientifique, notamment la synthèse de composés organiques, la synthèse de composés fluorés et la production de polymères fluorés.
L'acide hexafluorozirconique (HFZA) est également utilisé dans la production de matériaux semi-conducteurs et dans la fabrication de verre à haute résistance.
De plus, l'acide hexafluorozirconique (HFZA) est utilisé comme réactif dans la synthèse de composés organométalliques et dans la production de polymères hautes performances.



MÉCANISME D'ACTION DE L'ACIDE HEXAFLUOROZIRCONIQUE (HFZA) :
Le mécanisme d’action de l’acide hexafluorozirconique (HFZA) n’est pas entièrement compris.
On pense que l’acide hexafluorozirconique (HFZA) agit comme un acide de Lewis, ce qui signifie qu’il peut former une liaison avec une espèce riche en électrons, telle qu’une base de Lewis.
Cette liaison peut ensuite être utilisée pour catalyser la formation d’une nouvelle liaison entre deux molécules.
De plus, l’acide hexafluorozirconique (HFZA) peut agir comme nucléophile, ce qui signifie qu’il peut réagir avec des espèces déficientes en électrons, telles que les électrophiles.



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES et CHIMIQUES de l'ACIDE HEXAFLUOROZIRCONIQUE (HFZA) :
Poids moléculaire : 207,23000
Masse exacte : 205.91100
XLogP3 : 2.74620
Apparence : Solution claire et incolore
Densité : 1.52
Point d'éclair : Aucun
N° CAS : 12021-95-3
Formule moléculaire : F4Zr.2FH
Poids moléculaire : 207,23
Aspect : Liquide transparent incolore
Densité : 1,512 g/mL à 25 °C
Formule moléculaire : F6H2Zr
Poids moléculaire : 205,215
Point d'éclair : Aucun
Masse exacte : 203,896225
LogP : 2,74620
Stabilité : Stable.
Poids moléculaire : 207,23 g/mol
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 2
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 6
Nombre de liaisons rotatives : 0
Masse exacte : 205,910768 g/mol
Masse monoisotopique : 205,910768 g/mol
Surface polaire topologique : 0 Å ²
Nombre d'atomes lourds : 7
Frais formels : 0
Complexité : 19,1

Nombre d'atomes d'isotopes : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes définis : 0
Nombre de stéréocentres atomiques non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison non défini : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 3
Le composé est canonisé : oui
Formule composée : F6H2Zr
Poids moléculaire : 207,23
Aspect : Liquide incolore à bleu pâle ou vert
Point de fusion : N/A
Point d'ébullition : N/A
Densité : 1,512 g/mL
Solubilité dans H2O : N/A
Masse exacte : 205,910774
Masse monoisotopique : 205,910774
Point d'ébullition : 100 ℃ [à 101 325 Pa]
Densité : 1,512 g/mL à 25 °C
solubilité : Miscible avec les solutions acido-basiques.
forme : Liquide
Limites d'exposition ACGIH : TWA 5 mg/m3 ; STEL 10 mg/m3
NIOSH : IDLH 25 mg/m3 ; VME 5 mg/m3 ; STEL 10 mg/m3
Stabilité : Stable.
Référence de la base de données CAS : 12021-95-3 (référence de la base de données CAS)
Système d'enregistrement des substances de l'EPA : Zirconate(2-), hexafluoro-, dihydrogène, (OC-6-11)- (12021-95-3)

Numéro CAS : 12021-95-3
Numéro CE : 234-666-0
CID PubChem : 14299283
Nom chimique : Acide hexafluorozirconique, solution aqueuse à 45 % p/v
Nom IUPAC : tétrafluorozirconium ; dihydrofluorure
Synonyme : Hexafluorozirconate de dihydrogène
InChI : InChI=1S/6FH.Zr/h6*1H;/q;;;;;;+4/p-4
InChIKey : DXIGZHYPWYIZLM-UHFFFAOYSA-J
SOURIRES : FFF[Zr](F)(F)F
Numéro MDL : MFCD00082965
N° CAS : 12021-95-3
Autre nom : acide fluozirconique, hexafluorozirconate (2-)
N° EINECS : 234-666-0
Formule moléculaire (MF) : H2ZrF6
Code SH : 28261990.90
Poids de la formule : 207
Aspect : Liquide transparent incolore.
État physique : liquide
Couleur : Aucune donnée disponible
Odeur : Aucune donnée disponible

Point de fusion/point de congélation : Aucune donnée disponible
Point d'ébullition initial et intervalle d'ébullition : Aucune donnée disponible
Inflammabilité (solide, gaz) : Aucune donnée disponible
Limites supérieures/inférieures d'inflammabilité ou d'explosivité : Aucune donnée disponible
Point d'éclair : Aucune donnée disponible
Température d'auto-inflammation : Non applicable
Température de décomposition : Aucune donnée disponible
pH : Aucune donnée disponible
Viscosité
Viscosité, cinématique: Aucune donnée disponible
Viscosité, dynamique: Aucune donnée disponible
Solubilité dans l'eau à 20 °C : soluble
Coefficient de partage : n-octanol/eau : Aucune donnée disponible
Pression de vapeur : Aucune donnée disponible
Densité : 1 512 g/mL à 25 °C
Densité relative : Aucune donnée disponible
Densité de vapeur relative : Aucune donnée disponible
Caractéristiques des particules : Aucune donnée disponible
Propriétés explosives : Non classé comme explosif.
Propriétés oxydantes : aucune
Autres informations de sécurité : Aucune donnée disponible



PREMIERS SECOURS ACIDE HEXAFLUOROZIRCONIQUE (HFZA) :
-Description des premiers secours :
*Conseils généraux :
Les secouristes doivent se protéger.
Montrer cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.
*En cas d'inhalation :
Après inhalation :
Air frais.
Appelez immédiatement un médecin.
En cas de contact avec la peau :
Enlever immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau avec de l'eau/une douche.
*En cas de contact visuel :
Après contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau.
Appelez immédiatement un ophtalmologiste.
Retirez les lentilles de contact.
*En cas d'ingestion:
Donner de l'eau à boire (deux verres au maximum).
Consulter immédiatement un médecin.
-Indication des éventuels soins médicaux immédiats et traitements particuliers nécessaires :
Pas de données disponibles



MESURES EN CAS DE DISPERSION ACCIDENTELLE d'ACIDE HEXAFLUOROZIRCONIQUE (HFZA) :
-Précautions environnementales:
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
-Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Couvrir les canalisations.
Collectez, liez et pompez les déversements.
Respecter les éventuelles restrictions matérielles.
Ramasser soigneusement avec un matériau absorbant les liquides.
Éliminer correctement.
Nettoyer la zone touchée.



MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE de l'ACIDE HEXAFLUOROZIRCONIQUE (HFZA) :
-Moyens d'extinction:
* Moyens d'extinction appropriés :
Utiliser de l'eau pulvérisée, de la mousse résistante à l'alcool, de la poudre chimique ou du dioxyde de carbone.
Utiliser des mesures d'extinction adaptées aux circonstances locales et à l'environnement immédiat.
* Moyens d'extinction inappropriés :
Pour cette substance/mélange, aucune limitation concernant les agents extincteurs n'est indiquée.
-Plus d'informations :
Supprimez (abattez) les gaz/vapeurs/brouillards avec un jet d'eau pulvérisée.
Empêcher l'eau d'extinction d'incendie de contaminer les eaux de surface ou le système d'eau souterraine.



CONTRÔLE DE L'EXPOSITION/PROTECTION INDIVIDUELLE à l'ACIDE HEXAFLUOROZIRCONIQUE (HFZA) :
-Paramètres de contrôle:
--Ingrédients avec paramètres de contrôle sur le lieu de travail :
-Contrôles d'exposition:
--Équipement de protection individuelle:
*Protection des yeux/du visage :
Utiliser un équipement de protection des yeux.
Lunettes de sécurité bien ajustées
*Protection de la peau :
requis
*Protection du corps :
vêtements de protection
*Protection respiratoire:
Type de filtre recommandé : Type de filtre ABEK
-Contrôle de l'exposition environnementale :
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.



MANIPULATION et STOCKAGE de l'ACIDE HEXAFLUOROZIRCONIQUE (HFZA) :
-Précautions à prendre pour une manipulation sans danger:
*Conseils pour une manipulation sécuritaire :
Travaillez sous une capuche.
*Mesures d'hygiène:
Changez immédiatement les vêtements contaminés.
Appliquer une protection cutanée préventive.
Se laver les mains et le visage après avoir travaillé avec la substance.
-Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
*Conditions de stockage:
Hermétiquement fermé.
Conserver dans un endroit bien aéré.
Conserver sous clé ou dans un endroit accessible uniquement aux personnes qualifiées ou autorisées.
*Classe de stockage :
Classe de stockage (TRGS 510) : 6.1D :
Incombustible



STABILITÉ et RÉACTIVITÉ de l'ACIDE HEXAFLUOROZIRCONIQUE (HFZA) :
-Réactivité:
Pas de données disponibles
-Stabilité chimique:
Le produit est chimiquement stable dans des conditions ambiantes standards (température ambiante).
-Possibilité de réactions dangereuses:
Pas de données disponibles
-Conditions à éviter :
Pas d'information disponible



SYNONYMES :
Acide Fluozirconique
hexafluorozirconate(2-)
Hexafluorozirconate de dihydrogène ;
Zirconate(2-),hexafluoro-,hydrogène (1:2),(OC-6-11)-
Zirconate(2-),hexafluoro-,dihydrogène
Zirconate(2-),hexafluoro-,dihydrogène,(OC-6-11)-
Hexafluorozirconate d'hydrogène (IV)
Acide fluozirconique (IV) (H2ZrF6)
Hexafluorozirconate de dihydrogène (2-)
Acide fluorozirconique
Fluorure d'hydrogène zirconium (H2ZrF6)
Acide hexafluorozirconium
Nanotex ZR16
59597-78-3
Zirconate(2-), hexafluoro-
Acide hexafluorozirconique
Hexafluorozirconate(2-)
Fluorure d'hydrogène zirconium
EINECS234-666-0
hexafluorozirconium(2-),hydron
MFCD00082965
Hexafluorozirconate de dihydrogène
Acide hexafluorozirconique
tétrafluorozirconium; dihydrofluorure
Zirconate(2-), hexafluoro-, dihydrogène, (OC-6-11)-
Hexafluorzirkonsaurelosung
AKOS015903617
dihydrofluorure de fluorure de zirconium(IV)
FT-0627006
J-521444
Q62018152
ACIDE FLUOROZIRCONIQUE
fluorozirconique
HEXAFLUOROZIRCONATE DE DIHYDROGÈNE
Fluorozirconate
Acide fluorozirconate
Hexafluorozirconique a
Acide hexafluozirconique
ACIDE HEXAFLUOROZIRCONIQUE
Acide Hexafluorozirconique98%
Acide fluorozirconique (H2ZrF6)
dihydrogène,(oc-6-11)-zirconate(2-hexafluoro-
fluorozirconique
Zirconate(2-),hexafluoro-,dihydrogène
Acide fluorozirconique
solution d'acide hexafluorozirconique
hexafluorozirconate de dihydrogène(2-)
solution d'hexafluorozirconate de dihydrogène
solution de fluorure d'hydrogène et de zirconium
dihydrogène,(oc-6-11)-zirconate(2-hexafluoro-
fluorozirconique
Zirconate(2-),hexafluoro-,dihydrogène
HEXAFLUOROZIRCONATE DE DIHYDROGÈNE
ACIDE FLUOROZIRCONIQUE
ACIDE HEXAFLUOROZIRCONIQUE
Solution d'hexafluorozirconate de dihydrogène
Solution d'acide hexafluorozirconique
Solution d'acide hexafluorozirconique
Hexafluorozirconate de dihydrogène,
45 % p/p aq., Zirconate(2-)
hexafluoro-, dihydrogène
Acide fluorozirconique
Solution d'hexafluorozirconate de dihydrogène
Fluorure d'hydrogène zirconium
Zirconate(2-), hexafluoro-, hydrogène (1:2), (OC-6-11)-
Solution d'hexafluorozirconate de dihydrogène
Fluorure d'hydrogène zirconium


ACIDE HEXAFLUOROZIRCONIQUE 45 %
L'acide hexafluorozirconique à 45 % est un mélange liquide incolore et inodore, totalement soluble dans l'eau et stable dans les conditions recommandées de stockage.
L'acide hexafluorozirconique à 45 % est corrosif pour les métaux.
L'acide hexafluorozirconique 45 % est un composé inorganique qui existe sous deux formes : un solide et un liquide.


Numéro CAS : 12021-95-3
Numéro CE : 234-666-0
Numéro MDL : MFCD00082965
Formule moléculaire : F6H2Zr


L'acide hexafluorozirconique à 45 % est une solution d'hexafluorozirconate de dihydrogène contenant un faible pourcentage de fluorure d'hydrogène et utilisée dans le processus de phosphatation pour le placage métallique.
L'acide hexafluorozirconique 45 % est une alternative au nickel dans ce procédé car le nickel est soumis à une réglementation environnementale.


L'acide hexafluorozirconique à 45 % réduit considérablement la formation de sous-produits de boues par rapport aux systèmes à base de phosphate de zinc et peut également être branché facilement sur les lignes de production, avec peu ou pas de modifications.
L'acide hexafluorozirconique à 45 % est un liquide incolore et transparent, acide et ayant une densité d'environ 1,48.


A température ambiante, lorsque la concentration dépasse 42 %, l'acide hexafluorozirconique à 45 % est précipité.
L'acide hexafluorozirconique 45 % est un composé organique de formule H2ZrF6.
Avec le numéro d'enregistrement CAS 12021-95-3, l'acide hexafluorozirconique à 45 % est également appelé acide fluorozirconique.


La catégorie de l'acide hexafluorozirconique à 45 % est celle des produits inorganiques.
En outre, l'acide hexafluorozirconique à 45 % doit être conservé dans un endroit frais, fermé et bien ventilé.
L'acide hexafluorozirconique à 45 % est une poudre blanche ou blanche ou une poudre cristalline et inodore.


L'acide hexafluorozirconique à 45 % est une solution d'hexafluorozirconate de dihydrogène contenant un faible pourcentage de fluorure d'hydrogène et utilisée dans le processus de phosphatation pour le placage métallique.
L'acide hexafluorozirconique à 45 % est très soluble dans le N,N-diméthylformamide, soluble dans le méthanol, peu soluble dans l'acide acétique glacial, très légèrement soluble dans le chloroforme et pratiquement insoluble dans l'eau.


L'acide hexafluorozirconique à 45 % est connu pour avoir la formule chimique F6H2Zr avec un poids moléculaire de 207,23 g/mol.
L'acide hexafluorozirconique à 45 % est un liquide incolore et transparent, acide et ayant une densité d'environ 1,48.
A température ambiante, lorsque la concentration dépasse 42 %, l'acide hexafluorozirconique à 45 % est précipité.


L'acide hexafluorozirconique à 45 % est un liquide incolore à l'odeur caractéristique de fluorure d'hydrogène.
L'acide hexafluorozirconique à 45 % est incompatible avec les acides et bases forts et doit être stocké à l'écart des métaux car le contact avec les métaux peut entraîner la libération d'hydrogène gazeux qui peut être explosif.


Ce mélange est composé majoritairement de 45% d'hexafluorozirconate(2-) de dihydrogène, de 54,5% d'eau et d'acide fluorhydrique comprenant environ 0,5%.
L'acide hexafluorozirconique à 45 % est le choix préféré lors du remplacement du phosphate de zinc avant un système de peinture électrolytique.
L'acide hexafluorozirconique à 45 % est ininflammable.


L'acide hexafluorozirconique à 45 % est une poudre blanche ou blanche ou une poudre cristalline et inodore.
L'acide hexafluorozirconique à 45 % est également utilisé dans les industries médicales et pharmaceutiques pour diverses formulations.
L'acide hexafluorozirconique à 45 % est totalement exempt d'impuretés et peut être obtenu à des tarifs très compétitifs en grandes quantités.
L'acide hexafluorozirconique à 45 % est un liquide vert clair



UTILISATIONS et APPLICATIONS de l'ACIDE HEXAFLUOROZIRCONIQUE 45 % :
L'acide hexafluorozirconique à 45 % est utilisé dans le prétraitement de l'aluminium avant la finition de la surface, par exemple avant de peindre des canettes de boissons, des surfaces automobiles et des appareils électroménagers en aluminium.
L'acide hexafluorozirconique à 45 % est utilisé dans les prétraitements de surface à base d'acier pour la résistance à la corrosion.


L'acide hexafluorozirconique à 45 % est utilisé. Préparation d'un photocatalyseur à base d'oxyde de titane synthétisé à partir du précurseur de type liquide ionique.
L'acide hexafluorozirconique à 45 % est également utilisé dans le verre optique, la fabrication de sel, dans une solution de chromate, peut améliorer la résistance à la corrosion de l'acier, du zinc, du plomb et d'autres métaux.


L'acide hexafluorozirconique à 45 % est utilisé pour la galvanoplastie, le laquage d'aluminium dans des procédés sans chrome, la synthèse de monomères dentaires libérant du fluor, comme précurseur de films céramiques ZrO2 ainsi que pour la passivation de surfaces métalliques.
L'acide hexafluorozirconique à 45 % est couramment utilisé en milieu industriel comme matériau précurseur pour la fabrication de films utilisés pour recouvrir la céramique, pour synthétiser le verre utilisé dans les lunettes de vue et comme inhibiteur de corrosion courant sur l'acier et d'autres surfaces métalliques.


L'acide hexafluorozirconique à 45 % est utilisé comme précurseur des films minces céramiques ZrO2.
L'acide hexafluorozirconique à 45 % est utilisé dans la fabrication du verre optique et du fluorozirconate.
L'acide hexafluorozirconique à 45 % est utilisé pour le traitement et le nettoyage des surfaces métalliques.


L'acide hexafluorozirconique à 45 % est utilisé pour la synthèse de monomères dentaires libérant du fluor.
L'acide hexafluorozirconique à 45 % est utilisé pour la galvanoplastie.
L'acide hexafluorozirconique à 45 % est utilisé dans l'industrie de la laine, du cuir, de l'énergie atomique et dans la production de matériaux électriques avancés et de réfractaires.


L'acide hexafluorozirconique à 45 % est utilisé pour le traitement et le nettoyage des surfaces métalliques, ainsi que pour l'industrie de la laine, de l'habillement en cuir, l'industrie de l'énergie atomique et la production de matériaux électriques et réfractaires de haute qualité.
L'acide hexafluorozirconique à 45 % est utilisé pour la surface et le revêtement des métaux.


L'acide hexafluorozirconique à 45 % est utilisé pour le traitement et le nettoyage des surfaces métalliques, également utilisé dans l'industrie de l'énergie atomique et des matériaux électriques avancés, dans la production de réfractaires.
L'acide hexafluorozirconique à 45 % est utilisé dans les solutions de prétraitement de l'aluminium, sans chrome.


L'acide hexafluorozirconique à 45 % est utilisé pour le traitement des surfaces métalliques, l'automobile et la peinture.
L'acide hexafluorozirconique à 45 % est un composé hautement réactif utilisé dans diverses applications scientifiques et industrielles.
L'acide hexafluorozirconique à 45 % est principalement utilisé comme catalyseur dans la synthèse de composés organiques, comme réactif dans la synthèse de composés fluorés et comme réactif pour la production de polymères fluorés.


L'acide hexafluorozirconique à 45 % est également utilisé dans la fabrication de matériaux semi-conducteurs et dans la production de verre à haute résistance.
L'acide hexafluorozirconique à 45 % est principalement utilisé dans le traitement et le nettoyage des surfaces métalliques.
L'acide hexafluorozirconique à 45 % est également utilisé dans l'industrie de la laine, du cuir et de l'énergie atomique, ainsi que dans les matériaux électriques avancés, la production de réfractaires, etc.


L'acide hexafluorozirconique à 45 % réduit l'apparition de boues comme produit secondaire – par exemple dans les systèmes à base de phosphate de zinc
L'acide hexafluorozirconique à 45 % est utilisé pour le traitement et le nettoyage des surfaces métalliques, ainsi que pour l'industrie de l'énergie atomique et la production de matériaux électriques et réfractaires avancés.


L'acide hexafluorozirconique à 45 % est principalement utilisé dans la fabrication de verre optique et de fluozirconate.
L'acide hexafluorozirconique à 45 % est utilisé comme matière première pour le zirconium, l'alliage de magnésium, le catalyseur, l'acier et les alliages de métaux non ferreux, ainsi que pour l'industrie de l'énergie atomique et les matériaux électriques avancés, les réfractaires, les matériaux de technologie du vide électrique, les matériaux de verre optique, la pyrotechnie, la céramique. , production d'émail et de verre.


L'acide hexafluorozirconique à 45 % est utilisé. Synthèse de monomère dentaire libérant du fluor.
L'acide hexafluorozirconique à 45 % est utilisé comme précurseur des couches minces de céramique ZrO2.
L'acide hexafluorozirconique à 45 % est utilisé dans le prétraitement de l'aluminium avant la finition de la surface, par exemple avant de peindre des canettes de boissons, des surfaces automobiles et des appareils électroménagers en aluminium.


L'acide hexafluorozirconique à 45 % est souvent utilisé sous forme de fluozirconate, comme matière première pour les composés chimiques du zirconium, les alliages de magnésium, les catalyseurs, l'acier et les alliages de métaux non ferreux, ainsi que l'industrie de l'énergie atomique et les matériaux électriques avancés, les matériaux réfractaires, le vide électrique. matériaux technologiques, verre optique Matières premières, pyrotechnie, céramique, etc.


L'acide hexafluorozirconique à 45 % est également utilisé dans le verre optique, la fabrication de sels d'acide fluorure de zirconium, dans une solution de chromate, peut améliorer la résistance à la corrosion de l'acier, du zinc, du plomb et d'autres métaux.
L'acide hexafluorozirconique à 45 % est utilisé comme précurseur des films minces céramiques de ZrO2.


L'acide hexafluorozirconique à 45 % trouve l'application la plus courante pour la préparation de photocatalyseurs, de dioxyde de titane et de films minces d'oxyde de zirconium.
L'acide hexafluorozirconique à 45 % peut être utilisé pour la préparation et le nettoyage des surfaces métalliques.
L'acide hexafluorozirconique à 45 % est également utilisé pour le traitement de la surface du métal afin d'améliorer ses propriétés.


Utilisations de l'acide hexafluorozirconique 45 % : Traitement de surface ; Galvanoplastie ; Laquage de l'aluminium selon des procédés sans chrome. Industrie métallurgique ; Inhibiteur de corrosion dans le prétraitement des surfaces (aluminium et autres métaux).
L'acide hexafluorozirconique à 45 % est également utilisé dans l'industrie de la laine, du vêtement en cuir, de l'industrie de l'énergie atomique et dans la production de matériaux électriques avancés et de matériaux réfractaires.


L'acide hexafluorozirconique à 45 % peut être utilisé pour les prétraitements de surface de l'acier pour la résistance à la corrosion.
L'acide hexafluorozirconique à 45 % est utilisé. Traitement de surface ; Galvanoplastie ; Laquage de l'aluminium selon des procédés sans chrome.
L'industrie métallurgique utilise de l'acide hexafluorozirconique 45 % ; Inhibiteur de corrosion dans le prétraitement des surfaces (aluminium et autres métaux).


L'acide hexafluorozirconique à 45 % est utilisé pour la production de l'industrie de l'énergie atomique, de matériaux électriques avancés et de réfractaires.
L'acide hexafluorozirconique à 45 % présente la plus grande efficacité sur l'aluminium, bien qu'il puisse également être utilisé sur d'autres métaux.
L'acide hexafluorozirconique 45 % est principalement utilisé comme inhibiteur de corrosion par les clients actifs dans l'industrie des métaux et des revêtements.


L'acide hexafluorozirconique à 45 % est souvent utilisé sous forme de fluozirconate, comme matière première pour les composés chimiques du zirconium, les alliages de magnésium, les catalyseurs, l'acier et les alliages de métaux non ferreux, ainsi que l'industrie de l'énergie atomique et les matériaux électriques avancés, les matériaux réfractaires, le vide électrique . matériaux technologiques, verre optique Matières premières, pyrotechnie, céramique, etc.


L'acide hexafluorozirconique à 45 % est utilisé dans la fabrication du verre optique et du fluozirconate.
L'acide hexafluorozirconique à 45 % a de multiples utilisations dans des réactions chimiques inorganiques telles que la préparation de photocatalyseurs d'oxyde de titane et de films minces d'oxyde de zirconium.


L'acide hexafluorozirconique 45 % est principalement utilisé comme inhibiteur de corrosion par les clients actifs dans l'industrie des métaux et des revêtements.
L'acide hexafluorozirconique à 45 % agit comme précurseur des films minces céramiques de dioxyde de zirconium.
De plus, l'acide hexafluorozirconique à 45 % est utilisé pour les prétraitements de surface de l'acier afin de prévenir la corrosion.


En outre, l'acide hexafluorozirconique à 45 % est utilisé dans la production de l'industrie de l'énergie atomique, de matériaux électriques avancés et de réfractaires.
American Elements peut produire la plupart des matériaux sous des formes de haute pureté et d'ultra haute pureté (jusqu'à 99,99999 %) et respecte les normes de test ASTM applicables ; une gamme de qualités est disponible, notamment Mil Spec (qualité militaire), ACS, qualité réactif et technique, qualité alimentaire, agricole et pharmaceutique, qualité optique, USP et EP/BP (Pharmacopée européenne/Pharmacopée britannique).


L'acide hexafluorozirconique à 45 % est principalement utilisé dans la fabrication de verre optique et de fluozirconate.
L'acide hexafluorozirconique à 45 % est utilisé dans les prétraitements de surface à base d'acier pour la résistance à la corrosion.
L'acide hexafluorozirconique à 45 % est utilisé. Préparation d'un photocatalyseur à base d'oxyde de titane synthétisé à partir d'un précurseur de type liquide ionique.
L'acide hexafluorozirconique à 45 % présente la plus grande efficacité sur l'aluminium, bien qu'il puisse également être utilisé sur d'autres métaux.


-L'acide hexafluorozirconique 45 % est utilisé :
*galvanoplastie
*laquage de l'aluminium selon des procédés sans chrome
*synthèse de monomères dentaires libérant du fluor, en tant que précurseur de films céramiques ZrO2 ainsi que passivation de surfaces métalliques
*L'acide hexafluorozirconique réduit l'apparition de boues comme produit secondaire – par exemple dans les systèmes à base de phosphate de zinc



CARACTÉRISTIQUES DE L'ACIDE HEXAFLUOROZIRCONIQUE 45 % :
*Qualité optimale
*Composition précise
*Longue durée de conservation



FONCTION DE L'ACIDE HEXAFLUOROZIRCONIQUE 45 % :
* L'acide hexafluorozirconique à 45 % est utilisé pour la fabrication de verre optique et de fluorozirconate.
* L'acide hexafluorozirconique à 45 % est utilisé pour le traitement et le nettoyage des surfaces métalliques. Il est également utilisé dans l'industrie de la laine, de l'habillement en cuir, de l'industrie de l'énergie atomique et dans la production de matériaux électriques avancés et de matériaux réfractaires.
* L'acide hexafluorozirconique à 45 % est utilisé pour les surfaces et revêtements métalliques, etc.



METHODE DE SYNTHESE DE L'ACIDE HEXAFLUOROZIRCONIQUE 45 % :
L'acide hexafluorozirconique à 45 % peut être synthétisé de plusieurs manières, notamment par la réaction du dioxyde de zirconium avec le fluorure d'hydrogène, la réaction de l'oxychlorure de zirconium avec l'acide fluorhydrique et la réaction du tétrachlorure de zirconium avec l'acide fluorhydrique.
La réaction du dioxyde de zirconium avec le fluorure d’hydrogène est la méthode de synthèse la plus couramment utilisée.
Dans cette méthode, le dioxyde de zirconium réagit avec le fluorure d’hydrogène dans une solution aqueuse à une température d’environ 70 °C.
La réaction produit de l'acide hexafluorozirconique à 45 %, qui est ensuite isolé et purifié par distillation.



DÉTAILS DE LA MÉTHODE DE SYNTHÈSE DE L'ACIDE HEXAFLUOROZIRCONIQUE 45 % :
Conception de la voie de synthèse
La synthèse de l'acide hexafluorozirconique à 45 % peut être obtenue grâce à la réaction de l'oxyde de zirconium (IV) avec du fluorure d'hydrogène gazeux.
Matières premières :
Oxyde de zirconium(IV), fluorure d'hydrogène gazeux



RÉACTION DE L'ACIDE HEXAFLUOROZIRCONIQUE 45 % :
De l'oxyde de zirconium (IV) est ajouté à un récipient de réaction et du fluorure d'hydrogène gazeux est introduit dans le récipient de réaction.
Le mélange réactionnel est chauffé à une température de 150 à 200°C.
La réaction se déroule pour former de l'acide hexafluorozirconique à 45 %.
L'acide hexafluorozirconique 45 % est ensuite purifié par des méthodes de distillation ou de précipitation.



APPLICATION À LA RECHERCHE SCIENTIFIQUE DE L'ACIDE HEXAFLUOROZIRCONIQUE 45 % :
L'acide hexafluorozirconique 45 % est utilisé dans diverses applications de recherche scientifique, notamment la synthèse de composés organiques, la synthèse de composés fluorés et la production de polymères fluorés.
L'acide hexafluorozirconique à 45 % est également utilisé dans la production de matériaux semi-conducteurs et dans la fabrication de verre à haute résistance.
De plus, l'acide hexafluorozirconique 45 % est utilisé comme réactif dans la synthèse de composés organométalliques et dans la production de polymères hautes performances.



MÉCANISME D'ACTION DE L'ACIDE HEXAFLUOROZIRCONIQUE 45 % :
Le mécanisme d'action de l'acide hexafluorozirconique à 45 % n'est pas entièrement compris.
On pense que l'acide hexafluorozirconique à 45 % agit comme un acide de Lewis, ce qui signifie qu'il peut former une liaison avec une espèce riche en électrons, telle qu'une base de Lewis.
Cette liaison peut ensuite être utilisée pour catalyser la formation d’une nouvelle liaison entre deux molécules.
De plus, l'acide hexafluorozirconique à 45 % peut agir comme nucléophile, ce qui signifie qu'il peut réagir avec des espèces déficientes en électrons, telles que les électrophiles.



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES et CHIMIQUES de l'ACIDE HEXAFLUOROZIRCONIQUE 45 % :
Numéro CAS : 12021-95-3
Numéro CE : 234-666-0
CID PubChem : 14299283
Nom chimique : Acide hexafluorozirconique, solution aqueuse à 45 % p/v
Nom IUPAC : tétrafluorozirconium ; dihydrofluorure
Synonyme : Hexafluorozirconate de dihydrogène
InChI : InChI=1S/6FH.Zr/h6*1H;/q;;;;;;+4/p-4
InChIKey : DXIGZHYPWYIZLM-UHFFFAOYSA-J
SOURIRES : FFF[Zr](F)(F)F
Numéro MDL : MFCD00082965
N° CAS : 12021-95-3
Autre nom : acide fluozirconique, hexafluorozirconate (2-)
N° EINECS : 234-666-0
Formule moléculaire (MF) : H2ZrF6
Code SH : 28261990.90
Poids de la formule : 207
Aspect : Liquide transparent incolore.
État physique : liquide
Couleur : Aucune donnée disponible
Odeur : Aucune donnée disponible
Point de fusion/point de congélation : Aucune donnée disponible
Point d'ébullition initial et intervalle d'ébullition : Aucune donnée disponible
Inflammabilité (solide, gaz) : Aucune donnée disponible
Limites supérieures/inférieures d'inflammabilité ou d'explosivité : Aucune donnée disponible
Point d'éclair : Aucune donnée disponible
Température d'auto-inflammation : Non applicable
Température de décomposition : Aucune donnée disponible
pH : Aucune donnée disponible
Viscosité
Viscosité, cinématique: Aucune donnée disponible
Viscosité, dynamique: Aucune donnée disponible
Solubilité dans l'eau à 20 °C : soluble
Coefficient de partage : n-octanol/eau : Aucune donnée disponible
Pression de vapeur : Aucune donnée disponible
Densité : 1 512 g/mL à 25 °C

Densité relative : Aucune donnée disponible
Densité de vapeur relative : Aucune donnée disponible
Caractéristiques des particules : Aucune donnée disponible
Propriétés explosives : Non classé comme explosif.
Propriétés oxydantes : aucune
Autres informations de sécurité : Aucune donnée disponible
Poids moléculaire : 207,23000
Masse exacte : 205.91100
XLogP3 : 2.74620
Apparence : Solution claire et incolore
Densité : 1.52
Point d'éclair : Aucun
N° CAS : 12021-95-3
Formule moléculaire : F4Zr.2FH
Poids moléculaire : 207,23
Aspect : Liquide transparent incolore
Densité : 1,512 g/mL à 25 °C
Formule moléculaire : F6H2Zr
Poids moléculaire : 205,215
Point d'éclair : Aucun
Masse exacte : 203,896225
LogP : 2,74620
Stabilité : Stable.
Poids moléculaire : 207,23 g/mol
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 2
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 6
Nombre de liaisons rotatives : 0
Masse exacte : 205,910768 g/mol
Masse monoisotopique : 205,910768 g/mol

Surface polaire topologique : 0 Å ²
Nombre d'atomes lourds : 7
Frais formels : 0
Complexité : 19,1
Nombre d'atomes d'isotopes : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes définis : 0
Nombre de stéréocentres atomiques non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison non défini : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 3
Le composé est canonisé : oui
Formule composée : F6H2Zr
Poids moléculaire : 207,23
Aspect : Liquide incolore à bleu pâle ou vert
Point de fusion : N/A
Point d'ébullition : N/A
Densité : 1,512 g/mL
Solubilité dans H2O : N/A
Masse exacte : 205,910774
Masse monoisotopique : 205,910774
Point d'ébullition : 100 ℃ [à 101 325 Pa]
Densité : 1,512 g/mL à 25 °C
solubilité : Miscible avec les solutions acido-basiques.
forme : Liquide
Limites d'exposition ACGIH : TWA 5 mg/m3 ; STEL 10 mg/m3
NIOSH : IDLH 25 mg/m3 ; VME 5 mg/m3 ; STEL 10 mg/m3
Stabilité : Stable.
Référence de la base de données CAS : 12021-95-3 (référence de la base de données CAS)
Système d'enregistrement des substances de l'EPA : Zirconate(2-), hexafluoro-, dihydrogène, (OC-6-11)- (12021-95-3)



PREMIERS SECOURS ACIDE HEXAFLUOROZIRCONIQUE 45 % :
-Description des premiers secours :
*Conseils généraux :
Les secouristes doivent se protéger.
Montrer cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.
*En cas d'inhalation :
Après inhalation :
Air frais.
Appelez immédiatement un médecin.
En cas de contact avec la peau :
Enlever immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau avec de l'eau/une douche.
*En cas de contact visuel :
Après contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau.
Appelez immédiatement un ophtalmologiste.
Retirez les lentilles de contact.
*En cas d'ingestion:
Donner de l'eau à boire (deux verres au maximum).
Consulter immédiatement un médecin.
-Indication des éventuels soins médicaux immédiats et traitements particuliers nécessaires :
Pas de données disponibles



MESURES EN CAS DE DISPERSION ACCIDENTELLE d'ACIDE HEXAFLUOROZIRCONIQUE 45 % :
-Précautions environnementales:
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
-Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Couvrir les canalisations.
Collectez, liez et pompez les déversements.
Respecter les éventuelles restrictions matérielles.
Ramasser soigneusement avec un matériau absorbant les liquides.
Éliminer correctement.
Nettoyer la zone touchée.




MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE de l'ACIDE HEXAFLUOROZIRCONIQUE 45 % :
-Moyens d'extinction:
* Moyens d'extinction appropriés :
Utiliser de l'eau pulvérisée, de la mousse résistante à l'alcool, de la poudre chimique ou du dioxyde de carbone.
Utiliser des mesures d'extinction adaptées aux circonstances locales et à l'environnement immédiat.
* Moyens d'extinction inappropriés :
Pour cette substance/mélange, aucune limitation concernant les agents extincteurs n'est indiquée.
-Plus d'informations :
Supprimez (abattez) les gaz/vapeurs/brouillards avec un jet d'eau pulvérisée.
Empêcher l'eau d'extinction d'incendie de contaminer les eaux de surface ou le système d'eau souterraine.



CONTRÔLE DE L'EXPOSITION/PROTECTION INDIVIDUELLE à l'ACIDE HEXAFLUOROZIRCONIQUE 45 % :
-Paramètres de contrôle:
--Ingrédients avec paramètres de contrôle sur le lieu de travail :
-Contrôles d'exposition:
--Équipement de protection individuelle:
*Protection des yeux/du visage :
Utiliser un équipement de protection des yeux.
Lunettes de sécurité bien ajustées
*Protection de la peau :
requis
*Protection du corps :
vêtements de protection
*Protection respiratoire:
Type de filtre recommandé : Type de filtre ABEK
-Contrôle de l'exposition environnementale :
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.



MANIPULATION et STOCKAGE de l'ACIDE HEXAFLUOROZIRCONIQUE 45 % :
-Précautions à prendre pour une manipulation sans danger:
*Conseils pour une manipulation sécuritaire :
Travaillez sous une capuche.
*Mesures d'hygiène:
Changez immédiatement les vêtements contaminés.
Appliquer une protection cutanée préventive.
Se laver les mains et le visage après avoir travaillé avec la substance.
-Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
*Conditions de stockage:
Hermétiquement fermé.
Conserver dans un endroit bien aéré.
Conserver sous clé ou dans un endroit accessible uniquement
à des personnes qualifiées ou autorisées.
*Classe de stockage :
Classe de stockage (TRGS 510) : 6.1D :
Incombustible



STABILITÉ et RÉACTIVITÉ de l'ACIDE HEXAFLUOROZIRCONIQUE 45 % :
-Réactivité:
Pas de données disponibles
-Stabilité chimique:
Le produit est chimiquement stable dans des conditions ambiantes standards (température ambiante).
-Possibilité de réactions dangereuses:
Pas de données disponibles
-Conditions à éviter :
Pas d'information disponible



SYNONYMES :
Solution d'acide hexafluorozirconique
Hexafluorozirconate de dihydrogène,
45 % p/p aq., Zirconate(2-)
hexafluoro-, dihydrogène
Acide fluorozirconique
Solution d'hexafluorozirconate de dihydrogène
Fluorure d'hydrogène zirconium
Zirconate(2-), hexafluoro-, hydrogène (1:2), (OC-6-11)-
Solution d'hexafluorozirconate de dihydrogène
Fluorure d'hydrogène zirconium
Acide Fluozirconique
hexafluorozirconate(2-)
Hexafluorozirconate de dihydrogène ;
Zirconate(2-),hexafluoro-,hydrogène (1:2),(OC-6-11)-
Zirconate(2-),hexafluoro-,dihydrogène
Zirconate(2-),hexafluoro-,dihydrogène,(OC-6-11)-
Hexafluorozirconate d'hydrogène (IV)
Acide fluozirconique (IV) (H2ZrF6)
Hexafluorozirconate de dihydrogène (2-)
Acide fluorozirconique
Fluorure d'hydrogène zirconium (H2ZrF6)
Acide hexafluorozirconium
Nanotex ZR16
59597-78-3
Zirconate(2-), hexafluoro-
Acide hexafluorozirconique
Hexafluorozirconate(2-)
Fluorure d'hydrogène zirconium
EINECS234-666-0
hexafluorozirconium(2-),hydron
MFCD00082965
Hexafluorozirconate de dihydrogène
Acide hexafluorozirconique
tétrafluorozirconium; dihydrofluorure
Zirconate(2-), hexafluoro-, dihydrogène, (OC-6-11)-
Hexafluorzirkonsaurelosung
AKOS015903617
dihydrofluorure de fluorure de zirconium(IV)
FT-0627006
J-521444
Q62018152
ACIDE FLUOROZIRCONIQUE
fluorozirconique
HEXAFLUOROZIRCONATE DE DIHYDROGÈNE
Fluorozirconate
Acide fluorozirconate
Hexafluorozirconique a
Acide hexafluozirconique
ACIDE HEXAFLUOROZIRCONIQUE
Acide Hexafluorozirconique98%
Acide fluorozirconique (H2ZrF6)
dihydrogène,(oc-6-11)-zirconate(2-hexafluoro-
fluorozirconique
Zirconate(2-),hexafluoro-,dihydrogène
Acide fluorozirconique
solution d'acide hexafluorozirconique
hexafluorozirconate de dihydrogène(2-)
solution d'hexafluorozirconate de dihydrogène
solution de fluorure d'hydrogène et de zirconium
dihydrogène,(oc-6-11)-zirconate(2-hexafluoro-
fluorozirconique
Zirconate(2-),hexafluoro-,dihydrogène
HEXAFLUOROZIRCONATE DE DIHYDROGÈNE
ACIDE FLUOROZIRCONIQUE
ACIDE HEXAFLUOROZIRCONIQUE
Solution d'hexafluorozirconate de dihydrogène
Solution d'acide hexafluorozirconique


ACIDE HEXANEDIOIQUE
L'acide hexanedioïque également connu sous le nom d'acide adipique est un acide dibasique de formule moléculaire C3H8O4, CAS 124-04-9.
L'acide hexanedioïque est légèrement soluble dans l'eau et soluble dans l'alcool et l'acétone.
L'acide hexanedioïque est l'acide dicarboxylique le plus important avec environ 2,5 milliards de kilogrammes produits chaque année et principalement utilisé comme précurseur de la production de nylon.

Numéro CAS : 124-04-9
Numéro CE : 204-673-3
Formule moléculaire : C6H10O4
Masse molaire : 146,14 g/mol

L'acide hexanedioïque, également connu sous le nom d'acide adipique, est un acide dicarboxylique.
L'acide hexanedioïque est un intermédiaire du nylon et un précurseur dans la synthèse de polyester polyols pour les systèmes polyuréthanes et les polyuréthanes thermoplastiques.
L'acide hexanedioïque est une poudre cristalline incolore.

L'acide hexanedioïque est un acide dicarboxylique organique.
Disponible en différentes quantités, l'acide hexanedioïque est utilisé comme monomère dans la production de nylon.
D'autres applications incluent l'utilisation comme monomère pour la production de polyuréthane, un composant de médicaments à libération contrôlée et un additif alimentaire.

L'acide hexanedioïque, poudre blanche solide, est un composé organique très important pour l'industrie chimique actuelle.
L'acide hexanedioïque (AA), dont le numéro CAS est 124-04-9, est un acide dicarboxylique de formule : (CH2)4(COOH)2 ; pour le point de vue chimique, l'acide 1,6 hexanedioïque.

La principale application de l'acide hexanedioïque est la production de nylon par une réaction de polycondensation.
Les nylons sont produits par la réaction de monomères bifonctionnels contenant des parties égales d'amine et d'acide carboxylique.
Outre la production de nylon 6,6 ainsi que de qualités de nylon de spécialité, l'acide hexanedioïque, CAS 124-04-9, trouve de nombreuses autres applications, comme les polyols de polyester pour les polyuréthanes (PU), la fabrication de résines pour les produits en papier, les résines de polyester insaturé, la production d'adipates, de plastifiants pour le PVC et une petite part du marché est constituée d'ingrédients pour l'alimentation et les médicaments.

90% de l'acide hexanedioïque est consommé dans l'industrie pour la production de nylon par polycondensation avec l'hexaméthylènediamine.
L'acide hexanedioïque est principalement utilisé pour la production de polymère de nylon 6,6 pour les fibres et les plastiques.

Le nylon a une structure semblable à une protéine.
L'acide hexanedioïque peut ensuite être transformé en fibres pour des applications dans les tapis (feutres), les câbles de pneus automobiles et les vêtements.

L'acide hexanedioïque peut être utilisé dans la production de composants plastifiants et lubrifiants à base d'acide hexanedioïque.
L'acide hexanedioïque peut être utilisé dans la production de polyols de polyester pour les systèmes de polyuréthane.

L'acide hexanedioïque de qualité technique peut être utilisé pour produire des plastifiants, pour ajouter de la flexibilité et pour donner de la flexibilité aux polyesters insaturés.
L'acide hexanedioïque peut être utilisé dans la production de mousses rigides et flexibles, dans la production de revêtements de fil, d'élastomères et d'adhésifs, pour augmenter la flexibilité des résines alkydes, dans la production de résines résistantes humides et dans la production de lubrifiants et d'huiles synthétiques pour l'industrie chimique du papier.

L'acide hexanedioïque, poids molaire 146,14, HOOCCH2CH2CH,CH2COOH, est un solide cristallin blanc avec un point de fusion d'environ 152°C.
Peu de cet acide dicarboxylique se produit naturellement, mais l'acide hexanedioïque est produit à très grande échelle à plusieurs endroits dans le monde.

La majorité de ce matériau est utilisée dans la fabrication du polyamide Nylon-6,6, qui est préparé par réaction avec la 1,6-hexanediamine.
L'acide hexanedioïque est un solide cristallin incolore, inodore et au goût aigre qui subit des réactions telles que l'estérification, l'amidation, la réduction, l'halogénation, la formation de sel et la déshydratation.

L'acide hexanedioïque subit également plusieurs réactions de polymérisation importantes sur le plan industriel.
L'acide hexanedioïque a toujours été fabriqué principalement à partir de cyclohexane.
Cependant, de nombreuses recherches continuent d'être dirigées vers des matières premières alternatives, en particulier le butadiène et le cyclohexène, comme dicté par les changements de prix des hydrocarbures.

Les réglementations sur la qualité de l'air peuvent exercer une pression supplémentaire sur les itinéraires alternatifs, car les fabricants cherchent à éviter les coûts de réduction des NOx.
Lorsqu'il est dispersé sous forme de poussière, l'acide hexanedioïque est soumis à des risques normaux d'explosion de poussière.

La matière est irritante, notamment au contact des muqueuses.
Des lunettes de protection ou des écrans faciaux doivent être portés lors de la manipulation du matériau.

Le matériau doit être stocké dans des récipients résistants à la corrosion, à l'écart des matériaux alcalins ou fortement oxydants.
L'acide hexanedioïque est un produit chimique organique à très grand volume et est l'un des 50 principaux produits chimiques produits aux États-Unis en termes de volume, bien que la demande soit très cyclique.

L'acide hexanedioïque pour le nylon représente environ 60% de la production américaine de cyclohexane.
L'acide hexanedioïque est relativement non toxique.

L'acide hexanedioïque est un acide dicarboxylique industriel important avec environ 2,5 milliards de kilogrammes produits par an.
L'acide hexanedioïque est principalement utilisé dans la production de nylon.
L'acide hexanedioïque est relativement rare dans la nature.

L'acide hexanedioïque a un goût acidulé et est également utilisé comme additif et gélifiant dans la gelée ou les gélatines.
L'acide hexanedioïque est également utilisé dans certains antiacides à base de carbonate de calcium pour les rendre acidulés.

L'acide hexanedioïque a également été incorporé dans des comprimés matriciels de formulation à libération contrôlée pour obtenir une libération indépendante du pH pour les médicaments faiblement basiques et faiblement acides.
L'acide hexanedioïque dans l'urine et dans le sang est généralement d'origine exogène et est un bon biomarqueur de la consommation de jello.

En fait, une condition connue sous le nom d'acidurie hexanedioïque est en fait un artefact de la consommation de jello.
Cependant, certains troubles (tels que le diabète et l'acidurie glutarique de type I.) peuvent entraîner des taux élevés d'acide hexanedioïque et d'autres acides dicarboxyliques (tels que l'acide subérique) dans l'urine.

De plus, l'acide hexanedioïque est également associé à un déficit en 3-hydroxy-3-méthylglutaryl-CoA lyase, un déficit en carnitine-acylcarnitine translocase, un déficit en malonyl-Coa décarboxylase et un déficit en acyl-CoA déshydrogénase à chaîne moyenne, qui sont des erreurs innées du métabolisme. .
L'acide hexanedioïque est également un métabolite microbien présent dans Escherichia.

L'acide hexanedioïque ou acide hexanedioïque est le composé organique de formule (CH2)4(COOH)2.
D'un point de vue industriel, l'acide hexanedioïque est l'acide dicarboxylique le plus important : environ 2,5 milliards de kilogrammes de cette poudre cristalline blanche sont produits chaque année, principalement comme précurseur pour la production de nylon.

L'acide hexanedioïque est par ailleurs rarement présent dans la nature, mais l'acide hexanedioïque est connu sous le nom d'additif alimentaire E355 fabriqué avec le numéro E.
Les sels et les esters de l'acide hexanedioïque sont appelés adipates.

L'acide hexanedioïque est un solide cristallin blanc.
L'acide hexanedioïque est insoluble dans l'eau.

Le principal danger est la menace pour l'environnement.
Des mesures immédiates doivent être prises pour limiter la propagation de l'acide hexanedioïque dans l'environnement.
L'acide hexanedioïque est utilisé pour fabriquer des plastiques et des mousses et pour d'autres usages.

L'acide hexanedioïque est un acide dicarboxylique aliphatique à chaîne droite, couramment utilisé dans la fabrication de nylon-6,6 et de plastifiants.
Traditionnellement, l'acide hexanedioïque était fabriqué à partir de produits pétrochimiques, mais ces derniers jours, l'acide hexanedioïque peut être synthétisé à partir de substrats renouvelables au moyen de méthodes biologiques.

L'acide hexanedioïque, ou plus formellement l'acide hexanedioïque, est un solide cristallin blanc qui fond à 152 ºC.
L'acide hexanedioïque est l'un des monomères les plus importants dans l'industrie des polymères.

L'acide hexanedioïque se trouve dans le jus de betterave, mais l'article du commerce - ≈ 2,5 millions de tonnes d'acide hexanedioïque par an - est fabriqué.
En 1906, les chimistes français L. Bouveault et R. Locquin ont rapporté que l'acide hexanedioïque peut être produit en oxydant le cyclohexanol.
Aujourd'hui, le procédé de fabrication le plus courant est l'oxydation à l'acide nitrique (HNO3) d'un mélange cyclohexanol-cyclohexanone appelé huile KA (pour cétone-alcool).

Presque tout l'acide hexanedioïque est utilisé comme comonomère avec l'hexaméthylènediamine pour produire le nylon 6-6.
L'acide hexanedioïque est également utilisé pour fabriquer d'autres polymères tels que les polyuréthanes.

L'utilisation de HNO3 pour produire de l'acide hexanedioïque a ses inconvénients : de grandes quantités d'oxyde nitreux (N2O), un gaz à effet de serre, sont coproduites et rejetées dans l'atmosphère.
Fin 2014, KC Hwang et A. Sagadevan de l'Université nationale Tsing Hua (ville de Hsinchu, Taïwan) ont signalé un processus qui utilise l'ozone et la lumière ultraviolette (UV) pour oxyder l'huile KA en acide hexanedioïque.

Cette méthode élimine la production de N2O.
Mais avant que le procédé puisse être utilisé commercialement, les problèmes associés à la formation de peroxydes organiques à partir de l'ozone et la difficulté d'utiliser la lumière UV à grande échelle doivent être surmontés.

Applications de l'acide hexanedioïque :
L'acide hexanedioïque est utilisé pour fabriquer du nylon, des mousses de polyuréthane, des lubrifiants et des plastifiants.
L'acide hexanedioïque est utilisé dans les adhésifs, la levure chimique et les arômes alimentaires.

Les principaux marchés de l'acide hexanedioïque comprennent l'utilisation comme matières premières pour les résines et fibres de nylon 6,6, les polyols de polyester et les plastifiants.
Les applications documentées de l'acide hexanedioïque sont comme additif lubrifiant dans les revêtements, les mousses et les semelles de chaussures, comme agent de tannage dans l'industrie du cuir, comme régulateur de pH dans des processus tels que la fabrication d'agents de nettoyage, comme agent de granulation dans les pilules désinfectantes à boire. l'eau, comme additif dans la sulfatation des fumées, dans les pastilles lave-vaisselle.

L'acide hexanedioïque est utilisé comme additif dans les revêtements et les produits chimiques.
L'acide hexanedioïque est utilisé comme acidulant dans les mélanges alimentaires en poudre sèche, en particulier dans les produits ayant des saveurs délicates et où l'ajout d'un piquant à la saveur n'est pas souhaitable.

L'addition d'acide hexanedioïque aux aliments donne un goût onctueux et acidulé.
Dans les produits aromatisés au raisin, l'acide hexanedioïque ajoute une saveur supplémentaire persistante et donne un excellent ensemble aux poudres alimentaires contenant de la gélatine.

Pour des concentrations d'acide hexanedioïque comprises entre 0,5 et 2,4 g/100 ml, le pH varie de moins d'une demi-unité.
Le pH est suffisamment bas pour empêcher le brunissement de la plupart des fruits et autres denrées alimentaires.

L'acide hexanedioïque peut être utilisé comme matière première dans la préparation de :
Polyesters aliphatiques par réaction avec éthylèneglycol/1,3 propylèneglycol/1,4-butanediol en utilisant un acide inorganique comme catalyseur.
Cyclopentanone utilisant une base faible telle que Na2CO3.
Adipate de polybutylène linéaire (PBA) ayant des acides carboxyliques aux extrémités par réaction avec du 1,4-butanediol.

Utilisations de l'acide hexanedioïque :
Plus de 92% de la production d'acide hexanedioïque est dédiée à la production de nylon 6,6 par réaction avec HMD Hexaméthylène diamine.
L'acide hexanedioïque est utilisé dans le nylon est utilisé dans les fibres, les vêtements, les plastiques, les filaments, les emballages alimentaires.

L'acide hexanedioïque est également utilisé dans les résines de polyuréthane, la mousse, les semelles de chaussures et comme additif alimentaire.
Les esters d'acide hexanedioïque sont utilisés comme plastifiants pour les résines de PVC (chlorure de polyvinyle) et comme composant lubrifiant.

L'acide hexanedioïque est l'un des plus grands distributeurs de produits chimiques en Europe.
L'acide hexanedioïque gère les formalités de stockage, de transport, d'exportation et d'importation de l'acide hexanedioïque dans le monde.

Environ 60% des 2,5 milliards de kg d'acide hexanedioïque produits annuellement sont utilisés comme monomère pour la production de nylon par une réaction de polycondensation avec l'hexaméthylène diamine formant le nylon 66.
D'autres applications majeures concernent également les polymères ; L'acide hexanedioïque est un monomère pour la production de polyuréthane et les esters d'acide hexanedioïque sont des plastifiants, en particulier dans le PVC.

En médecine:
L'acide hexanedioïque a été incorporé dans des comprimés matriciels de formulation à libération contrôlée pour obtenir une libération indépendante du pH pour les médicaments faiblement basiques et faiblement acides.
L'acide hexanedioïque a également été incorporé dans le revêtement polymère de systèmes monolithiques hydrophiles pour moduler le pH intragel, entraînant une libération d'ordre zéro d'un médicament hydrophile.

Il a été rapporté que la désintégration au pH intestinal de la gomme laque polymère entérique s'améliorait lorsque l'acide hexanedioïque était utilisé comme agent porogène sans affecter la libération dans le milieu acide.
D'autres formulations à libération contrôlée ont inclus de l'acide hexanedioïque dans le but d'obtenir un profil de libération tardive.

Dans les aliments :
De petites mais importantes quantités d'acide hexanedioïque sont utilisées comme ingrédient alimentaire en tant qu'agent aromatisant et gélifiant.
L'acide hexanedioïque est utilisé dans certains antiacides à base de carbonate de calcium pour les rendre acidulés.

En tant qu'acidulant dans les poudres à lever, l'acide hexanedioïque évite les propriétés hygroscopiques indésirables de l'acide tartrique.
L'acide hexanedioïque, rare dans la nature, est naturellement présent dans les betteraves, mais ce n'est pas une source économique pour le commerce par rapport à la synthèse industrielle.

Autres utilisations de l'acide hexanedioïque :
Boissons alcoolisées,
Produits de boulangerie,
Assaisonnement,
Délices,
graisses,
Huiles,
Gélatines,
Pudding,
Sauces,
Imitation laitière,
Café instantané,
Thé,
Produits carnés,
Boissons non alcoolisées,
La volaille,
En-cas,
Adhésifs et scellants,
résines alkydes,
Poutre,
Porteur de parfums,
Charbon,
Protection des cultures,
Protection de l'environnement,
Désulfuration des gaz,
Durcisseurs et réticulants pour polymères,
Fabrication de revêtement,
Fabrication de matières colorantes,
Fabrication de fibres,
Fabrication d'herbicides,
Fabrication d'agents pharmaceutiques,
Fabrication de produits photochimiques,
Fabrication de matières plastiques,
Fabrication de tensioactifs,
Fabrication de teintures textiles,
Fabrication de colorants textiles,
Fabrication de papier,
Plastifiants pour polymères,
Polyester,
Résines polyesters,
Auxiliaires polymères,
Trempage,
Lubrifiants synthétiques,
Colorants textiles.

Production d'acide hexanedioïque :
L'acide hexanedioïque est un composé cristallin blanc principalement obtenu par oxydation du cyclohexanol et de la cyclohexanone avec de l'acide nitrique.
Une méthode alternative de production d'acide hexanedioïque est l'hydrocarbylation du butadiène, clivage par oxydation du cyclohexène.

Méthodes de fabrication de l'acide hexanedioïque :
Des procédés commercialement importants emploient deux étapes de réaction principales.
La première étape de la réaction est la production des intermédiaires cyclohexanone et cyclohexanol, généralement abrégés en KA, huile KA, ol-one ou anone-anol.
Le KA (cétone, alcool), après séparation du cyclohexane n'ayant pas réagi (qui est recyclé) et des sous-produits de réaction, est ensuite converti en acide hexanedioïque par oxydation avec de l'acide nitrique.

Le cyclohexane est produit par l'oxydation du cyclohexanol ou de la cyclohexanone avec de l'air ou de l'acide nitrique.

Préparation et réactivité de l'acide hexanedioïque :
L'acide hexanedioïque est produit à partir d'un mélange de cyclohexanone et de cyclohexanol appelé huile KA, abréviation d'huile cétone-alcool.
L'huile KA est oxydée avec de l'acide nitrique pour donner de l'acide hexanedioïque, via une voie en plusieurs étapes.

Au début de la réaction, le cyclohexanol est converti en cétone, libérant de l'acide nitreux :
HOC6H11 + HNO3 → OC(CH2)5 + HNO2 + H2O

Parmi les nombreuses réactions de l'acide hexanedioïque, la cyclohexanone est nitrosée, ouvrant la voie à la scission de la liaison CC :
HNO2 + HNO3 → NO+NO3− + H2O
OC6H10 + NO+ → OC6H9-2-NO + H+

Les sous-produits du procédé comprennent les acides glutarique et succinique.
L'oxyde nitreux est également produit dans un rapport molaire d'environ un à un par rapport à l'acide hexanedioïque, par l'intermédiaire d'un acide nitrolique.

Les procédés apparentés partent du cyclohexanol, qui est obtenu à partir de l'hydrogénation du phénol.

Méthodes de production alternatives :
Plusieurs méthodes ont été développées par carbonylation du butadiène.

Par exemple, l'hydrocarboxylation se déroule comme suit :
CH2=CH−CH=CH2 + 2 CO + 2 H2O → HO2C(CH2)4CO2H

Une autre méthode est le clivage oxydatif du cyclohexène à l'aide de peroxyde d'hydrogène.
Le déchet est l'eau.

Historiquement, l'acide hexanedioïque était préparé par oxydation de diverses graisses, d'où son nom (en fin de compte du latin adeps , adipis - «graisse animale»; cf. tissu adipeux ).

Réactions :
L'acide hexanedioïque est un acide dibasique (l'acide hexanedioïque a deux groupes acides).
Les valeurs de pKa pour leurs déprotonations successives sont de 4,41 et 5,41.

Avec les groupes carboxylate séparés par quatre groupes méthylène, l'acide hexanedioïque convient aux réactions de condensation intramoléculaires.
Lors d'un traitement avec de l'hydroxyde de baryum à des températures élevées, l'acide hexanedioïque subit une cétonisation pour donner de la cyclopentanone.

Environnement de l'acide hexanedioïque :
La production d'acide hexanedioïque est liée aux émissions de N2O, un puissant gaz à effet de serre et cause de l'appauvrissement de la couche d'ozone stratosphérique.

Chez les producteurs d'acide hexanedioïque DuPont et Rhodia (aujourd'hui Invista et Solvay, respectivement), des procédés ont été mis en œuvre pour convertir catalytiquement le protoxyde d'azote en produits inoffensifs :
2 N2O → 2 N2 + O2

Sels adipates et esters :
Les formes anioniques (HO2C(CH2)4CO2-) et dianioniques (-O2C(CH2)4CO2-) de l'acide hexanedioïque sont appelées adipates.
Un composé adipate est un sel carboxylate ou un ester de l'acide.

Certains sels d'adipate sont utilisés comme régulateurs d'acidité, notamment :
Adipate de sodium (numéro E E356)
Adipate de potassium (E357)

Certains esters adipates sont utilisés comme plastifiants, notamment :
Adipate de bis(2-éthylhexyle)
Adipate de dioctyle
Adipate de diméthyle

Informations sur le métabolite humain de l'acide hexanedioïque :

Emplacements des tissus :
Rein
Foie

Manipulation et stockage de l'acide hexanedioïque :

Intervention en cas de déversement sans incendie :
Ne pas toucher ou marcher sur le produit déversé.
Arrêtez la fuite si vous pouvez faire de l'acide hexanedioïque sans risque.

Empêche le nuage de poussière.
Pour l'amiante, éviter l'inhalation de poussière.

Couvrir le déversement avec une feuille de plastique ou une bâche pour minimiser la propagation.
Ne pas nettoyer ni jeter, sauf sous la supervision d'un spécialiste.

PETIT DÉVERSEMENT SEC :
Avec une pelle propre, placer le matériau dans un récipient propre et sec et couvrir sans serrer.
Déplacer les conteneurs de la zone de déversement.

PETIT DÉVERSEMENT :
Ramasser avec du sable ou un autre matériau absorbant non combustible et placer dans des conteneurs pour une élimination ultérieure.

GRAND DÉVERSEMENT :
Endiguer loin devant le déversement liquide pour une élimination ultérieure.
Couvrir le déversement de poudre avec une feuille de plastique ou une bâche pour minimiser la propagation.
Empêcher l'entrée dans les cours d'eau, les égouts, les sous-sols ou les zones confinées.

Conditions de stockage de l'acide hexanedioïque :

Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
Conserver le récipient bien fermé dans un endroit sec et bien ventilé.

Classe de stockage (TRGS 510) :
Solides non combustibles.

Sécurité de l'acide hexanedioïque :
L'acide hexanedioïque, comme la plupart des acides carboxyliques, est un léger irritant cutané.
L'acide hexanedioïque est légèrement toxique, avec une dose létale médiane de 3600 mg/kg pour l'ingestion orale par des rats.

Mesures de premiers soins de l'acide hexanedioïque :

Notes générales:
Enlever les vêtements contaminés.

Après inhalation :
Fournir de l'air frais.
Dans tous les cas de doute, ou lorsque les symptômes persistent, consulter un médecin.

Après contact avec la peau :
Rincer la peau à l'eau/se doucher.
Dans tous les cas de doute, ou lorsque les symptômes persistent, consulter un médecin.

Suite à un contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau claire et fraîche pendant au moins 10 minutes en maintenant les paupières écartées.
En cas d'irritation des yeux consulter un ophtalmologiste.

Après ingestion :
Rincer la bouche.
Appelez un médecin si vous ne vous sentez pas bien.

INHALATION:
Transporter la victime à l'air frais.
Consulter un médecin si l'irritation persiste.

YEUX:
Rincer à l'eau pendant au moins 15 min.

PEAU:
Rincer à l'eau.

Lutte contre l'incendie de l'acide hexanedioïque :

PETIT FEU:
Poudre chimique sèche, CO2, eau pulvérisée ou mousse ordinaire.

GRAND INCENDIE :
Eau pulvérisée, brouillard ou mousse régulière.
Ne pas disperser le produit déversé avec des jets d'eau à haute pression.

Si l'acide hexanedioïque peut être fait en toute sécurité, éloignez les récipients non endommagés de la zone autour du feu.
Endiguer les eaux de ruissellement du contrôle des incendies pour une élimination ultérieure.

INCENDIE IMPLIQUANT DES RÉSERVOIRS :
Refroidir les conteneurs avec de grandes quantités d'eau jusqu'à ce que le feu soit éteint.
Retirer immédiatement en cas de bruit montant provenant des dispositifs de sécurité de ventilation ou de décoloration du réservoir.
Restez TOUJOURS à l'écart des réservoirs engloutis par le feu.

Procédures de lutte contre l'incendie de l'acide hexanedioïque :

Moyens d'extinction appropriés :
Utiliser de l'eau pulvérisée, de la mousse résistant à l'alcool, de la poudre chimique sèche ou du dioxyde de carbone.
Porter un appareil respiratoire autonome pour la lutte contre l'incendie si nécessaire.

Arrêtez la décharge si possible, éloignez les gens.
Fermer les sources d'ignition.

Appelez les pompiers.
Éviter le contact avec les solides et la poussière.
Isoler et enlever le matériel déchargé.

Si matière en feu ou impliquée dans un incendie :
Utiliser de l'eau en quantité suffisante sous forme de brouillard.
Des jets d'eau solides peuvent propager un incendie.

Refroidir tous les contenants touchés avec de grandes quantités d'eau.
Appliquez de l'eau d'aussi loin que possible.
Utiliser de la mousse, de la poudre chimique sèche ou du dioxyde de carbone.

Mesures en cas de rejet accidentel d'acide hexanedioïque :

Isolement et évacuation :

MESURE DE PRECAUTION IMMEDIATE :
Isoler la zone de déversement ou de fuite dans toutes les directions sur au moins 50 mètres (150 pieds) pour les liquides et au moins 25 mètres (75 pieds) pour les solides.

RÉPANDRE:
Augmentez la distance de mesure de précaution immédiate, dans la direction sous le vent, si nécessaire.

FEU:
Si une citerne, un wagon ou un camion-citerne est impliqué dans un incendie, ISOLER sur 800 mètres (1/2 mile) dans toutes les directions.
Envisagez également une évacuation initiale sur 800 mètres (1/2 mile) dans toutes les directions.

Élimination des déversements d'acide hexanedioïque :
Balayer la substance déversée dans des récipients en plastique couverts.
Le cas échéant, humidifiez d'abord pour éviter la formation de poussière.
Laver le reste avec beaucoup d'eau.

Méthodes de nettoyage de l'acide hexanedioïque :

Précautions individuelles, équipement de protection et procédures d'urgence :
Utiliser un équipement de protection individuelle.
Éviter la formation de poussière.

Éviter de respirer les vapeurs, les brouillards ou les gaz.
Assurer une ventilation adéquate.

Évacuer le personnel vers des zones sûres.
Éviter de respirer la poussière.

Précautions environnementales:
Empêcher d'autres fuites ou déversements si cela est possible en toute sécurité.
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
Le rejet dans l'environnement doit être évité.

Méthodes et matériel de confinement et de nettoyage :
Ramassez et organisez l'élimination sans créer de poussière.
Balayer et pelleter.
Gardez à récipients adaptés et fermés pour l'élimination.

Considérations environnementales - déversement sur le sol :
Creusez une fosse, un étang, une lagune ou une zone de rétention pour contenir les matières liquides ou solides.
Si le temps le permet, les fosses, les étangs, les lagunes, les puisards ou les zones de rétention doivent être scellés avec une membrane souple imperméable.
Couvrir les solides d'une feuille de plastique pour éviter qu'ils ne se dissolvent sous la pluie ou l'eau d'extinction d'incendie.

Considérations environnementales - déversement d'eau :
Utilisez des poches d'eau profonde naturelles, des lagunes excavées ou des barrières de sacs de sable pour piéger les matériaux au fond.
S'il est dissous, dans une région de concentration de 10 ppm ou plus, appliquer du charbon actif à dix fois la quantité déversée.

Retirez le matériau piégé avec des tuyaux d'aspiration.
Utiliser des dragues mécaniques ou des ascenseurs pour enlever les masses immobilisées de polluants et de précipités.

Des mesures électrochimiques ont été effectuées sur le système Cu(2+), acide hexanedioïque, acide nitrique (qui modélise les effluents des usines d'acide hexanedioïque) pour étudier les raisons de la faible efficacité de courant observée pour le dépôt de cuivre à partir d'une telle solution.
La cause la plus probable est un déplacement cathodique du potentiel de dépôt du cuivre faisant de la réduction du NO3- le processus préféré.

Des expériences de déplétion ont été réalisées sur des effluents réels dans deux cellules tridimensionnelles, une tour à ruissellement bipolaire et un lit de carbone réticulé poreux.
Chacun fonctionne raisonnablement bien et, bien que les rendements de courant soient faibles (environ 20 %), le dépôt est essentiellement contrôlé par transfert de masse.

Agents neutralisants pour acides et caustiques :
Rincer avec une solution diluée de carbonate de sodium.

Identifiants de l'acide hexanedioïque :
Numéro CAS : 124-04-9
Référence Beilstein : 1209788
ChEBI:CHEBI:30832
ChEMBL : ChEMBL1157
ChemSpider : 191
InfoCard ECHA : 100.004.250
Numéro CE : 204-673-3
Numéro E : E355 (antioxydants, ...)
Référence Gmelin : 3166
KEGG : D08839
PubChem CID : 196
Numéro RTECS : AU8400000
UNII : 76A0JE0FKJ
Numéro ONU : 3077
Tableau de bord CompTox (EPA) : DTXSID7021605

InChI :
InChI=1S/C6H10O4/c7-5(8)3-1-2-4-6(9)10/h1-4H2,(H,7,8)(H,9,10)
Clé : WNLRTRBMVRJNCN-UHFFFAOYSA-N
InChI=1/C6H10O4/c7-5(8)3-1-2-4-6(9)10/h1-4H2,(H,7,8)(H,9,10)
Clé : WNLRTRBMVRJNCN-UHFFFAOYAY

SOURIRES :
O=C(O)CCCCC(=O)O
C(CCC(=O)O)CC(=O)O

Numéro CAS : 124-04-9
Numéro d'index CE : 607-144-00-9
Numéro CE : 204-673-3
Formule de Hill : C₆H₁₀O₄
Masse molaire : 146,14 g/mol
Code SH : 2917 12 00

Numéro CAS : 124-04-9
Poids moléculaire : 146,14
Belstein : 1209788
Numéro CE : 204-673-3
Numéro MDL : MFCD00004420
eCl@ss : 39021711
ID de la substance PubChem : 57653836
NACRES : NA.21

CAS : 124-04-9
Formule moléculaire : C6H10O4
Poids moléculaire (g/mol) : 146,142
Numéro MDL : MFCD00004420
Clé InChI : WNLRTRBMVRJNCN-UHFFFAOYSA-N
PubChem CID : 196
ChEBI:CHEBI:30832
Nom IUPAC : acide hexanedioïque
SOURIRES : C(CCC(=O)O)CC(=O)O

Propriétés de l'acide hexanedioïque :
Formule chimique : C6H10O4
Masse molaire : 146,142 g·mol−1
Apparence : Cristaux blancs[1]
Prismes monocliniques[2]
Odeur : Inodore
Densité : 1.360 g/cm3
Point de fusion : 152,1 ° C (305,8 ° F; 425,2 K)
Point d'ébullition : 337,5 ° C (639,5 ° F; 610,6 K)
Solubilité dans l'eau : 14 g/L (10 °C)
24 g/L (25 °C)
1600 g/L (100 °C)
Solubilité : Très soluble dans le méthanol, l'éthanol
soluble dans l'acétone, l'acide acétique
légèrement soluble dans le cyclohexane
négligeable dans le benzène, l'éther de pétrole
log P : 0,08
Pression de vapeur : 0,097 hPa (18,5 °C) = 0,073 mmHg
Acidité (pKa) : 4,43, 5,41
Base conjuguée : Adipate
Viscosité : 4,54 cP (160 °C)

Densité : 1,36 g/cm3 (25 °C)
Point d'éclair : 196 °C
Température d'inflammation : 405 °C
Point de fusion : 150,85 °C
Valeur pH : 2,7 (23 g/l, H₂O, 25 °C)
Pression de vapeur : 0,097 hPa (18,5 °C)
Densité apparente : 700 kg/m3
Solubilité : 15 g/l

Propriétés générales : cristaux blancs solides
Odeur : Inodore
Intensité : 1.360 g/cm3
Point d'ébullition : 337,5°C
Point de fusion : 152,1 °C
Point d'éclair : 196°C
Pression de vapeur : 0,0073 mmHg (18,5 °C)
Indice de réfraction : –
Solubilité (aqueuse) : 14g/L (10°C), 1600 g/L (100°C)

Densité de vapeur : 5 (vs air)
Niveau de qualité : 200
Pression de vapeur : 1 mmHg ( 159,5 °C)
Dosage : 99 %
Forme : cristaux
Température d'auto-inflammation : 788 °F
point d'ébullition : 265 °C/100 mmHg (lit.)
pf : 151-154 °C (lit.)
Solubilité : H2O : soluble 23 g/L à 25 °C
Chaîne SMILES : OC(=O)CCCCC(O)=O
InChI : 1S/C6H10O4/c7-5(8)3-1-2-4-6(9)10/h1-4H2,(H,7,8)(H,9,10)
Clé InChI : WNLRTRBMVRJNCN-UHFFFAOYSA-N

Poids moléculaire : 146,14
XLogP3 : 0,1
Nombre de donneurs d'obligations hydrogène : 2
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 4
Nombre d'obligations rotatives : 5
Masse exacte : 146,05790880
Masse monoisotopique : 146,05790880
Surface polaire topologique : 74,6 Ų
Nombre d'atomes lourds : 10
Complexité : 114
Nombre d'atomes isotopiques : 0
Nombre de stéréocentres atomiques définis : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison indéfinis : 0
Nombre d'unités liées par covalence : 1
Le composé est canonisé : Oui

Spécifications de l'acide hexanedioïque :
Dosage (acidimétrique) : ≥ 99,0 %
Intervalle de fusion (valeur inférieure) : ≥ 150 °C
Intervalle de fusion (valeur supérieure) : ≤ 154 °C
Identité (IR) : test réussi

Point de fusion : 151,0 °C à 153,0 °C
Point d'ébullition : 337,0 °C
CAS Min % : 98,5
CAS Max % : 100,0
Couleur blanche
Plage de pourcentage de dosage : 99 %
Formule linéaire : HO2C(CH2)4CO2H
Beilstein: 02, 649
Plus: 01,15
Indice Merck : 15, 150
Poids de la formule : 146,14
Pourcentage de pureté : 99 %
Quantité : 500 g
Point d'éclair : 196 °C
Spectre Infrarouge : Authentique
Conditionnement : Flacon plastique
Forme Physique : Poudre Cristalline
Nom chimique ou matière : Acide hexanedioïque

Structure de l'acide hexanedioïque :
Structure cristalline : Monoclinique

Thermochimie de l'acide hexanedioïque :
Enthalpie standard de formation (ΔfH⦵298) : −994,3 kJ/mol[3

Produits connexes de l'acide hexanedioïque :
Chlorhydrate d'hydroxynorkétamine-d6
Chlorhydrate de (S)-kétamine-d6
Norkétamine-d4
Chlorhydrate de S-(-)-norkétamine-d6
Chlorhydrate de phencyclidine-d5

Composés apparentés de l'acide hexanedioïque :

Acides dicarboxyliques apparentés :
acide glutarique
acide pimélique

Composés apparentés:
acide hexanoïque
dihydrazide d'acide adipique
dichlorure d'hexanedioyle
hexanedinitrile
hexanediamide

Noms de l'acide hexanedioïque :

Nom IUPAC préféré :
Acide hexanedioïque

Autres noms:
Acide adipique
Acide butane-1,4-dicarboxylique
Acide hexane-1,6-dioïque
acide 1,4-butanedicarboxylique

Synonymes d'acide hexanedioïque :
acide adipique
acide hexanedioïque
124-04-9
Acide adipinique
Acide 1,4-butanedicarboxylique
Adilacteten
Acifloctine
Acinetten
Acide 1,6-hexanedioïque
Acide adipique fondu
Kysélina Adipova
Adipinsaure [Allemand]
Acide adipique [Français]
FEMA n° 2011
Kyselina adipova [Tchèque]
Hexanedioate
Adipinsaure
acide adipique
Acide adipidique
Adi-pur
NSC 7622
Acide adipique [NF]
NSC-7622
Hexane-1,6-dicarboxylate
76A0JE0FKJ
Acide hexanedioque
N° SIN 355
ACIDE 1,6-HEXANE-DIOIQUE
E-355
CHEBI:30832
INS-355
NSC7622
Acide adipique (NF)
NCGC00091345-01
E355
acide hexane-1,6-dioïque
Adipinsaure
Acide adipique
Numéro FEMA 2011
CAS-124-04-9
CCRIS 812
HSDB 188
EINECS 204-673-3
MFCD00004420
UNII-76A0JE0FKJ
BRN 1209788
Adipinate
Adipate fondu
AI3-03700
acide hexanedioïque
1,6-hexanedioate
0L1
Acide adipique, 99%
Flocons de néopentyl glycol
Acide adipique-[13C6]
Acide 1, 6-hexanedioïque
Acide adipique, >=99%
ACIDE ADIPIQUE [II]
ACIDE ADIPIQUE [MI]
WLN : QV4VQ
ACIDE ADIPIQUE [FCC]
bmse000424
EC 204-673-3
ACIDE ADIPIQUE [FHFI]
ACIDE ADIPIQUE [HSDB]
ACIDE ADIPIQUE [INCI]
SCHEMBL4930
CHEMBL1157
NCIOpen2_001004
NCIOpen2_001222
HOOC-(CH2)4-COOH
ACIDE ADIPIQUE [MART.]
Acide adipique, >=99.5%
4-02-00-01956 (Référence du manuel Beilstein)
ACIDE ADIPIQUE [USP-RS]
ACIDE ADIPIQUE [OMS-DD]
OFFRE : ER0342
N° SIN 355
DTXSID7021605
Acide adipique, pur., 99,8 %
Pharmakon1600-01301012
ACIDE ADIPIQUE [MONOGRAPHIE EP]
ZINC1530348
Tox21_111118
Tox21_202161
Tox21_300344
BBL011615
LMFA01170048
NSC760121
s3594
STL163338
AKOS000119031
Tox21_111118_1
GCC-230896
CS-W018238
HY-W017522
NSC-760121
NCGC00091345-02
NCGC00091345-03
NCGC00091345-04
NCGC00091345-05
NCGC00254389-01
NCGC00259710-01
AC-10343
BP-21150
BP-30248
Acide hexanedioïque, acide butanedicarboxylique
A0161
Acide adipique, BioXtra, >=99.5% (HPLC)
Acide adipique, grade spécial SAJ, >=99,5 %
E 355
FT-0606810
EN300-18041
Acide adipique, qualité réactif Vetec(TM), >=99%
C06104
D08839
D70505
AB00988898-01
AB00988898-03
Q357415
SR-01000944270
J-005034
J-519542
SR-01000944270-2
Z57127533
Acide adipique, matériau de référence certifié, TraceCERT(R)
F0001-0377
Acide adipique, étalon de référence de la Pharmacopée européenne (EP)
1F1316F2-7A32-4339-8C2A-8CAA84696C95
Acide adipique, étalon de référence de la pharmacopée des États-Unis (USP)
124-04-9 [RN]
204-673-3 [EINECS]
Acide adipique [Français] [ACD/IUPAC Name]
Acide adipique [ACD/IUPAC Name] [Wiki]
Adipinsäure [Allemand] [Nom ACD/IUPAC]
Asapique
Acide hexanedioïque [ACD/Nom de l'index]
Inipol DS
kwas adypinowy [polonais]
kyselina adipová [Tchèque]
MFCD00004420 [numéro MDL]
acide 1,4-butanedicarboxylique
ACIDE 1,6-HEXANEDIOIQUE
ACIDE 1,6-HEXANE-DIOÏQUE
121311-78-2 [RN]
19031-55-1 [RN]
Acide 2-oxoadipique
52089-65-3 [RN]
Acifloctine
Acinetten
Adilacteten
Acide adipique FCC
acide adipique
acide adipinique
Acide butane-1,4-dicarboxylique
ACIDE BUTANEDICARBOXYLIQUE
Acide hexanedioïque-3,3,4,4-d4
hydron [Wiki]
QV4VQ [WLN]
ACIDE HEXANOÏQUE, 2-ÉTHYL- (ACIDE 2-ÉTHYLHEXANOÏQUE)
DESCRIPTION:
L'acide hexanoïque, 2-éthyl-, également connu sous le nom d'acide 2-éthylhexanoïque ou 2-EHA, est un produit chimique industriel.
Une utilisation majeure de l'acide hexanoïque, l'acide 2-éthyl-(2-éthylhexanoïque), est dans la préparation de sels métalliques et de savons utilisés comme agents de séchage dans la peinture et les encres, et comme stabilisants thermiques dans le chlorure de polyvinyle (PVC).
L'acide hexanoïque, 2-éthyl-(acide 2-éthylhexanoïque), est également utilisé dans la fabrication de résines utilisées dans les pare-brise d'automobiles et les revêtements de sol en vinyle.
L'acide hexanoïque, 2-éthyl-(acide 2-éthylhexanoïque), n'est pas fabriqué au Canada, mais il est importé au Canada.

CAS : 149-57-5
Numéro de la Communauté européenne (CE) : 205-743-6
Formule moléculaire : C8H16O2


L'acide 2-éthylhexanoïque, également connu sous le nom de 2-éthylhexanoate ou acide alpha-éthylcaproïque, appartient à la classe de composés organiques appelés acides gras à chaîne moyenne.
Ce sont des acides gras dont la queue aliphatique contient entre 4 et 12 atomes de carbone.
L'acide hexanoïque, 2-éthyl-(acide 2-éthylhexanoïque) est une molécule très hydrophobe, pratiquement insoluble dans l'eau et relativement neutre. L'acide 2-éthylhexanoïque est un composé potentiellement toxique.


L'acide éthylhexoïque est un liquide incolore à jaune clair avec une légère odeur.
L'acide hexanoïque, l'acide 2-éthyl-(2-éthylhexanoïque), brûlera même s'il faudra peut-être un certain effort pour s'enflammer.
L'acide hexanoïque, 2-éthyl-(acide 2-éthylhexanoïque) est légèrement soluble dans l'eau.

L'acide hexanoïque, 2-éthyl-(acide 2-éthylhexanoïque), est corrosif pour les métaux et les tissus.
L'acide hexanoïque, 2-éthyl-(acide 2-éthylhexanoïque), est utilisé pour fabriquer des séchoirs à peinture et des plastifiants.

L'acide hexanoïque, 2-éthyl-(acide 2-éthylhexanoïque) est un acide gras à chaîne ramifiée.
L'acide hexanoïque, 2-éthyl-(acide 2-éthylhexanoïque) est un produit naturel présent dans Vitis vinifera et Artemisia arborescens avec des données disponibles.


L'acide hexanoïque, 2-éthyl-(acide 2-éthylhexanoïque) est le composé organique de formule CH3(CH2)3CH(C2H5)CO2H.
L'acide hexanoïque, 2-éthyl-(acide 2-éthylhexanoïque) est un acide carboxylique largement utilisé pour préparer des dérivés métalliques lipophiles solubles dans les solvants organiques non polaires.
L'acide hexanoïque, 2-éthyl-(acide 2-éthylhexanoïque) est une huile visqueuse incolore.
L'acide hexanoïque, 2-éthyl-(acide 2-éthylhexanoïque) est fourni sous forme de mélange racémique.


PRODUCTION D'ACIDE HEXANOÏQUE, 2-ÉTHYL-(2-ÉTHYLHEXANOÏQUE) :
L'acide hexanoïque, 2-éthyl-(acide 2-éthylhexanoïque) est produit industriellement à partir de propylène, qui est hydroformylé pour donner du butyraldéhyde.
La condensation aldolique de l'aldéhyde donne du 2-éthylhexénal, qui est hydrogéné en 2-éthylhexanal.
L'oxydation de cet aldéhyde donne l'acide carboxylique.


Éthylhexanoates métalliques :
Solution à 65 % de bis(2-éthylhexanoate) de cobalt(II) dans de l'essence minérale, flacon incliné pour illustrer la couleur et la viscosité.
L'acide 2-éthylhexanoïque forme des composés avec des cations métalliques qui ont une stœchiométrie sous forme d'acétates métalliques.
Ces complexes d'éthylhexanoate sont utilisés en synthèse chimique organique et industrielle.

Ils fonctionnent comme catalyseurs dans les polymérisations ainsi que pour les réactions d'oxydation en tant qu'« agents de séchage d'huile ».
Ils sont hautement solubles dans les solvants non polaires.
Ces complexes métalliques sont souvent décrits comme des sels. Ce ne sont cependant pas des complexes de coordination ioniques mais de charge neutre.
Leurs structures s'apparentent aux acétates correspondants.



APPLICATIONS DE L'ACIDE HEXANOÏQUE, ACIDE 2-ÉTHYL-(2-ÉTHYLHEXANOÏQUE) :

L'acide 2-éthylhexanoïque (2-EHA) est l'un des produits phares du groupe Perstorp qui possède la plus grande capacité de production au monde.
L'acide hexanoïque, 2-éthyl-(acide 2-éthylhexanoïque) est un liquide incolore avec un groupe carboxylique basé sur une chaîne carbonée C8.
L'acide hexanoïque, l'acide 2-éthyl-(2-éthylhexanoïque) est largement utilisé dans les esters pour les plastifiants de films PVB et les lubrifiants synthétiques, dans la production de savons métalliques pour les siccatifs de peinture, dans les liquides de refroidissement automobiles et les stabilisants PVC.

D'autres domaines d'application incluent les produits de préservation du bois, les catalyseurs pour le polyuréthane et les produits pharmaceutiques.
L'acide hexanoïque, 2-éthyl-(acide 2-éthylhexanoïque) est généralement utilisé pour produire des dérivés métalliques dissous dans des solvants organiques non polaires.
L'acide 2-éthylhexanoïque (EHXA, 2-EHA) est un acide carboxylique aliphatique d'importance industrielle.

L'acide hexanoïque, 2-éthyl-(acide 2-éthylhexanoïque), est largement utilisé comme stabilisant et agent de préservation du bois.

L'acide hexanoïque, 2-éthyl-(acide 2-éthylhexanoïque) a diverses applications industrielles, telles que :
• liquide de refroidissement dans l'automobile
• lubrifiant synthétique
• agent mouillant
• co-solvant
• séchage des peintures
• agent antimousse dans les pesticides


L'acide 2-éthylhexanoïque (2-EHA) est un intermédiaire chimique polyvalent de l'acide monocarboxylique.
Automobile :
L'acide hexanoïque, 2-éthyl-(acide 2-éthylhexanoïque), est utilisé dans la production d'inhibiteurs de corrosion pour les liquides de refroidissement automobiles.

Revêtements :
Ce monomère est utilisé dans la synthèse de résines alkydes et offre une meilleure résistance au jaunissement que les acides gras standards.
L'acide hexanoïque, 2-éthyl-(acide 2-éthylhexanoïque), est particulièrement adapté à la cuisson des émaux et des revêtements à deux composants.
L'acide hexanoïque, 2-éthyl-(acide 2-éthylhexanoïque), est également utilisé comme matière première pour les siccatifs de peinture à base de métal.

Lubrifiants :
L'acide hexanoïque, 2-éthyl-(acide 2-éthylhexanoïque) est une matière première majeure pour les polyolesters utilisés dans les lubrifiants synthétiques.

Soins personnels :
Dans les cosmétiques, l'acide hexanoïque, 2-éthyl-(acide 2-éthylhexanoïque), est utilisé pour produire des émollients.

Autres :
La production de plastifiants polyvinylbutyral (PVB) et de stabilisants polychlorure de vinyle (PVC) sous forme de sels métalliques.
D'autres applications incluent le catalyseur pour la production de polymères, la matière première pour le chlorure d'acide et les parfums.




INFORMATIONS DE SÉCURITÉ CONCERNANT L'ACIDE HEXANOÏQUE, 2-ÉTHYL- (ACIDE 2-ÉTHYLHEXANOÏQUE) :
Premiers secours:
Description des premiers secours :
Conseils généraux :
Consultez un médecin.
Montrez cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.
Sortez de la zone dangereuse :

En cas d'inhalation :
En cas d'inhalation, transporter la personne à l'air frais.
S'il ne respire pas, pratiquer la respiration artificielle.
Consultez un médecin.
En cas de contact avec la peau :
Enlevez immédiatement les vêtements et les chaussures contaminés.
Laver avec du savon et beaucoup d'eau.
Consultez un médecin.

En cas de contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau pendant au moins 15 minutes et consulter un médecin.
Continuer à rincer les yeux pendant le transport à l'hôpital.

En cas d'ingestion:
NE PAS faire vomir.
Ne portez rien à la bouche d'une personne inconsciente.
Rincer la bouche avec de l'eau.
Consultez un médecin.

Lutte contre l'incendie:
Moyens d'extinction:
Moyens d'extinction appropriés :
Utiliser de l'eau pulvérisée, de la mousse résistante à l'alcool, de la poudre chimique ou du dioxyde de carbone.
Dangers particuliers résultant de la substance ou du mélange
Oxydes de carbone, Oxydes d'azote (NOx), Chlorure d'hydrogène gazeux

Conseils aux pompiers :
Porter un appareil respiratoire autonome pour lutter contre l'incendie si nécessaire.
Mesures de rejet accidentel:
Précautions individuelles, équipement de protection et procédures d'urgence
Utilisez un équipement de protection individuelle.

Éviter de respirer les vapeurs, brouillards ou gaz.
Évacuer le personnel vers des zones sûres.

Précautions environnementales:
Empêcher toute fuite ou déversement supplémentaire si cela peut être fait en toute sécurité.
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
Le rejet dans l’environnement doit être évité.

Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Absorber avec un matériau absorbant inerte et éliminer comme déchet dangereux.
Gardez à récipients adaptés et fermés pour l'élimination.

Manipulation et stockage:
Précautions à prendre pour une manipulation sans danger:
Évitez l'inhalation de vapeurs ou de brouillards.

Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
Conserver le récipient bien fermé dans un endroit sec et bien ventilé.
Les récipients ouverts doivent être soigneusement refermés et maintenus debout pour éviter les fuites.
Classe de stockage (TRGS 510) : 8A : matières dangereuses combustibles et corrosives

Contrôle de l'exposition / protection individuelle:
Paramètres de contrôle:
Composants avec paramètres de contrôle du lieu de travail
Ne contient aucune substance ayant des valeurs limites d'exposition professionnelle.
Contrôles d'exposition:
Contrôles techniques appropriés :
A manipuler conformément aux bonnes pratiques d'hygiène industrielle et aux consignes de sécurité.
Se laver les mains avant les pauses et à la fin de la journée de travail.

Équipement de protection individuelle:
Protection des yeux/du visage :
Lunettes de sécurité bien ajustées.
Écran facial (8 pouces minimum).
Utilisez un équipement de protection oculaire testé et approuvé selon les normes gouvernementales appropriées telles que NIOSH (États-Unis) ou EN 166 (UE).

Protection de la peau :
Manipuler avec des gants.
Les gants doivent être inspectés avant utilisation.
Utilisez un gant approprié
technique de retrait (sans toucher la surface extérieure du gant) pour éviter tout contact cutané avec ce produit.
Jetez les gants contaminés après utilisation conformément aux lois applicables et aux bonnes pratiques de laboratoire.
Se laver et se sécher les mains.

Contact complet :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Matériel testé : Dermatril (KCL 740 / Aldrich Z677272, Taille M)
Contact anti-éclaboussures
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Matériel testé : Dermatril (KCL 740 / Aldrich Z677272, Taille M)
Il ne doit pas être interprété comme offrant une approbation pour un scénario d’utilisation spécifique.

Protection du corps :
Combinaison complète de protection contre les produits chimiques. Le type d'équipement de protection doit être choisi en fonction de la concentration et de la quantité de substance dangereuse sur le lieu de travail spécifique.
Protection respiratoire:
Lorsque l'évaluation des risques montre que les respirateurs purificateurs d'air sont appropriés, utilisez un respirateur complet avec des cartouches respiratoires combinées polyvalentes (US) ou de type ABEK (EN 14387) en complément des contrôles techniques.

Si le respirateur est le seul moyen de protection, utilisez un respirateur complet à adduction d'air.
Utilisez des respirateurs et des composants testés et approuvés selon les normes gouvernementales appropriées telles que NIOSH (États-Unis) ou CEN (UE).
Contrôle de l’exposition environnementale
Empêcher toute fuite ou déversement supplémentaire si cela peut être fait en toute sécurité.
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
Le rejet dans l’environnement doit être évité.

Stabilité et réactivité:
Stabilité chimique:
Stable dans les conditions de stockage recommandées.
Matériaux incompatibles :
Agents oxydants forts :
Produits de décomposition dangereux:
Des produits en décomposition peuvent être dangereux en cas de feu.
Oxydes de carbone, Oxydes d'azote (NOx), Chlorure d'hydrogène gazeux.

Considérations relatives à l'élimination :
Méthodes de traitement des déchets :
Produit:
Proposez des solutions excédentaires et non recyclables à une entreprise d’élimination agréée.
Contactez un service professionnel agréé d’élimination des déchets pour éliminer ce matériau.
Emballages contaminés :
Jeter comme produit non utilisé






PROPRIÉTÉS CHIMIQUES ET PHYSIQUES DE L'ACIDE HEXANOÏQUE, 2-ÉTHYL- (ACIDE 2-ÉTHYLHEXANOÏQUE) :
Masse moléculaire
144,21 g/mole
XLLogP3
2.6
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène
1
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène
2
Nombre de liaisons rotatives
5
Masse exacte
144,115029749 g/mole
Masse monoisotopique
144,115029749 g/mole
Surface polaire topologique
37,3Ų
Nombre d'atomes lourds
dix
Charge formelle
0
Complexité
99,4
Nombre d'atomes isotopiques
0
Nombre de stéréocentres d'atomes défini
0
Nombre de stéréocentres d'atomes non défini
1
Nombre de stéréocentres de liaison définis
0
Nombre de stéréocentres de liaison non défini
0
Nombre d'unités liées de manière covalente
1
Le composé est canonisé
Oui
Formule chimique, C8H16O2
Masse molaire, 144,214 g•mol−1
Aspect, Liquide incolore
Densité, 903 mg mL−1
Point de fusion, −59,00 °C ; −74,20 °F ; 214,15 Ko
Point d'ébullition, 228,1 °C ; 442,5 °F ; 501,2 Ko
log P, 2,579
Pression de vapeur, <1 Pa (à 25 °C)
Acidité (pKa), 4,819
Basicité (pKo), 9,178
Indice de réfraction (nD), 1,425
Thermochimie,
Enthalpie standard de formation (ΔfH⦵298), −635,1 kJ mol−1
Enthalpie standard de combustion (ΔcH⦵298), -4,8013–4,7979 MJ mol−1
Numéro CAS, 149-57-5
Numéro d'index CE, 607-230-00-6
Numéro CE, 205-743-6
Formule de Hill, C₈H₁₆O₂
Masse molaire, 144,21 g/mol
Code SH, 2915 90 70
Point d'ébullition, 226 - 229 °C (1013 hPa)
Densité, 0,91 g/cm3 (20 °C)
Limite d'explosion, 0,9 - 6,7 %(V)
Point d'éclair, 114 °C
Température d'inflammation, 310 °C
Point de fusion, -59 °C
Valeur pH, 3 (1,4 g/l, H₂O, 20 °C)
Pression de vapeur, <0,01 hPa (20 °C)
Solubilité, 1,4 g/l


SYNONYMES DE L'ACIDE HEXANOÏQUE, 2-ÉTHYL- (ACIDE 2-ÉTHYLHEXANOÏQUE) :
ACIDE 2-ÉTHYLHEXANOÏQUE
149-57-5
Acide 2-éthylcaproïque
Acide hexanoïque, 2-éthyl-
Acide éthylhexanoïque
Acide éthylhexoïque
Acide 2-éthylhexoïque
Acide butyléthylacétique
Acide 2-butylbutanoïque
Acide 3-heptanecarboxylique
Acide éthylhexanoïque
Acide 2-éthyl-hexoïque
Acide 2-éthyl hexanoïque
Acide alpha-éthylcaproïque
Acide 2-éthyl-hexanoïque
Acide éthylhexanoïque, 2-
acide alpha-éthylcaproïque
Acide .alpha.-éthylcaproïque
Acide 2-éthyl-1-hexanoïque
01MU2J7VVZ
ACIDE 2-ÉTHYLHEXOIQUE, AR
61788-37-2
DTXSID9025293
CHEBI:89058
NSC-8881
acide 2-éthylhexanoïque
2-éthylhexansaure
DTXCID805293
Acide 2-éthylhexanoïque, >=99 %
Acide 2-éthylhexanoïque, étalon analytique
CAS-149-57-5
2 ACIDE ÉTHYLHEXANOÏQUE
CCRIS 3348
HSDB 5649
Kyselina 2-éthylkapronova [tchèque]
NSC 8881
Kyselina 2-éthylkapronova
EINECS205-743-6
ACIDE (+/-)-2-ÉTHYLHEXANOÏQUE
UNII-01MU2J7VVZ
Kyselina heptan-3-karboxylova [tchèque]
BRN1750468
Kyselina heptan-3-karboxylova
AI3-01371
Acide hexanoïque, 2-éthyl-, (-)-
EINECS262-971-9
MFCD00002675
Acide 2-éthylcapronique
Acide 2-éthyl-hexonique
Acide alpha-éthylhexanoïque
Acide .alpha.-éthylhexanoïque
CE 205-743-6
SCHEMBL25800
Acide 2-éthylhexanoïque, 99 %
MLS002415695
CHEMBL1162485
WLN : QVY4 et 2
NSC8881
HMS2267F21
STR05759
ACIDE 2-ÉTHYLHEXANOÏQUE [HSDB]
Tox21_201406
Tox21_300108
LMFA01020087
AKOS009031416
AT29893
CS-W016381
SB44987
SB44994
Ester 2-éthyl-tridécylique de l'acide hexanoïque
NCGC00091324-01
NCGC00091324-02
NCGC00091324-03
NCGC00253985-01
NCGC00258957-01
SMR001252268
E0120
FT-0612273
FT-0654390
EN300-20410
Q209384
W-109079
F0001-0703
Z104478072
18FEB650-7573-4EA0-B0CD-9D8BED766547
Acide 2-éthylhexanoïque, étalon secondaire pharmaceutique ; Matériel de référence certifié





ACIDE HEXANOÏQUE, 2-ÉTHYL-(ACIDE 2-ÉTHYLHEXANOÏQUE)
L'acide hexanoïque, 2-éthyl-(acide 2-éthylhexanoïque) est le composé organique de formule CH3(CH2)3CH(C2H5)CO2H.
L'acide hexanoïque, 2-éthyl-(acide 2-éthylhexanoïque) est un acide carboxylique largement utilisé pour préparer des dérivés métalliques lipophiles solubles dans les solvants organiques non polaires.
L'acide hexanoïque, 2-éthyl-(acide 2-éthylhexanoïque) est un liquide incolore à jaune clair avec une légère odeur.


Numéro CAS : 149-57-5
72377-05-0 Énantiomère S
56006-48-5 Énantiomère R
Numéro CE : 205-743-6
Numéro MDL : MFCD00002675
Formule moléculaire : C8H16O2 / CH3(CH2)3CH(C2H5)COOH
Formule chimique : C8H16O2



ACIDE 2-ÉTHYLHEXANOÏQUE, 149-57-5, Acide 2-éthylcaproïque, Acide hexanoïque, 2-éthyl-, Acide éthylhexanoïque, Acide éthylhexoïque, Acide 2-éthylhexoïque, Acide butyléthylacétique, Acide 2-butylbutanoïque, Acide 3-heptanecarboxylique, Éthylhexanoïque acide, acide 2-éthyl-hexoïque, acide 2-éthylhexanoïque, acide alpha-éthylcaproïque, acide 2-éthyl-hexanoïque, acide éthylhexanoïque, 2-, acide alpha-éthylcaproïque, acide .alpha.-éthylcaproïque, 2-éthyle Acide -1-hexanoïque, 61788-37-2, 01MU2J7VVZ, 2-EHA,
ACIDE 2-ÉTHYLHEXOIQUE, AR, DTXSID9025293, CHEBI:89058, NSC-8881, MFCD00002675, acide 2-éthylhexanoïque, 2-éthylhexanoïque, DTXCID805293, acide 2-éthylhexanoïque, > = 99 %, acide 2-éthylhexanoïque, étalon analytique, CAS- 149-57-5, ACIDE 2 ÉTHYLHEXANOÏQUE, CCRIS 3348, HSDB 5649, NSC 8881, Kyselina 2-éthylkapronova,
EINECS 205-743-6, ACIDE (+/-)-2-ÉTHYLHEXANOÏQUE, UNII-01MU2J7VVZ, acide α-éthylcaproïque, acide α-éthylhexanoïque, acide butyléthylacétique, acide éthylhexanoïque, acide éthylhexoïque, acide 2-butylbutanoïque, acide 2-éthylcaproïque , Acide 2-éthylhexanoïque, acide 2-éthylhexoïque, acide 3-heptanecarboxylique, Kyselina 2-éthylkapronova, Kyselina heptan-3-karboxylova, acide 2-éthyl-1-hexanoïque, acide 2-éthylcapronique, NSC 8881, 2-éthylhexyl 2- éthylhexanoate, ETHYLHEXYL ETHYLHEXANOATE, 2-éthylhexyl-2-éthylhexanoat, acide 2-éthylhexanoïque, ester de 2-éthylhexyle, Dragoxate EH, acide hexanoïque, 2-éthyl-, 2-éthylhexyle ester, DRAGOXAT EH, acide hexanoïque, 2-éthyl-, Acide caproïque, acide α-éthyl-, acide 2-éthylhexanoïque, acide butyléthylacétique, acide α-éthylcaproïque, acide 2-éthylhexoïque, acide 3-heptanecarboxylique, acide 2-éthylcaproïque, acide éthylhexanoïque, acide α-éthylhexanoïque, acide 2-butylbutanoïque, 2 -Acide éthyl-1-hexanoïque, acide (±)-2-éthylhexanoïque, NSC 8881, acide octylique, 83829-68-9, 202054-39-5 Acide hexanoïque, 2-éthyl-, acide éthylhexanoïque, ACIDE 2-ÉTHYLCAPROÏQUE, Acide 2-éthylhexanoïque, 2-éthyl-1-hexanoïque, acide éthylhexoïque, ACIDE CAPRYLIQUE (SG), ACIDE 2-ÉTHYLCAPRONIQUE, (RS)-2-éthylhexanoïque, acide 2-éthylhexanoïque, BRN 1750468, Kyselina heptan-3-karboxylova, AI3-01371, acide hexanoïque, 2-éthyl-, (-)-, EINECS 262-971-9, acide 2-éthylcapronique, acide 2-éthyl-hexonique, acide alpha-éthylhexanoïque, acide .alpha.-éthylhexanoïque, EC 205 -743-6, SCHEMBL25800, acide 2-éthylhexanoïque, 99 %, MLS002415695, CHEMBL1162485, WLN : QVY4 & 2, NSC8881, HMS2267F21, STR05759, ACIDE 2-ÉTHYLHEXANOÏQUE [HSDB],
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F0001-0703, Z104478072, 18FEB650-7573-4EA0-B0CD-9D8BED766547, acide 2-éthylhexanoïque, étalon secondaire pharmaceutique ; Matériel de référence certifié,



L'acide hexanoïque, 2-éthyl-(acide 2-éthylhexanoïque) est une huile visqueuse incolore.
L'acide hexanoïque, 2-éthyl-(acide 2-éthylhexanoïque) est fourni sous forme de mélange racémique.
D'autres applications de l'acide hexanoïque, 2-éthyl-(acide 2-éthylhexanoïque), comprennent le catalyseur pour la production de polymères, la matière première pour le chlorure d'acide et les parfums.


L'acide hexanoïque, 2-éthyl-(acide 2-éthylhexanoïque) est un liquide incolore à jaune clair avec une légère odeur.
L'acide hexanoïque, 2-éthyl-(acide 2-éthylhexanoïque), brûlera même s'il faudra peut-être un certain effort pour s'enflammer.
L'acide hexanoïque, 2-éthyl-(acide 2-éthylhexanoïque) est légèrement soluble dans l'eau.


L'acide hexanoïque, 2-éthyl-(acide 2-éthylhexanoïque) est corrosif pour les métaux et les tissus.
L'acide hexanoïque, 2-éthyl-(acide 2-éthylhexanoïque) est un liquide incolore à jaune clair avec une légère odeur.
L'acide hexanoïque, 2-éthyl-(acide 2-éthylhexanoïque), brûlera bien que l'acide 2-éthylhexanoïque puisse nécessiter un certain effort pour s'enflammer.


L'acide hexanoïque, 2-éthyl-(acide 2-éthylhexanoïque) est légèrement soluble dans l'eau.
L'acide hexanoïque, 2-éthyl-(acide 2-éthylhexanoïque) est corrosif pour les métaux et les tissus.
L'acide hexanoïque, 2-éthyl-(acide 2-éthylhexanoïque) est le composé organique de formule CH3(CH2)3CH(C2H5)CO2H.


L'acide hexanoïque, 2-éthyl-(acide 2-éthylhexanoïque) est un acide carboxylique largement utilisé pour préparer des dérivés métalliques lipophiles solubles dans les solvants organiques non polaires.
L'acide hexanoïque, 2-éthyl-(acide 2-éthylhexanoïque) est un liquide incolore à jaune clair avec une légère odeur.


L'acide hexanoïque, 2-éthyl-(2-éthylhexanoïque), est enregistré au titre du règlement REACH et est fabriqué et/ou importé dans l'Espace économique européen, à raison de ≥ 10 000 à < 100 000 tonnes par an.
L'acide hexanoïque, 2-éthyl-(acide 2-éthylhexanoïque) est un liquide incolore à haut point d'ébullition et ayant une légère odeur.


L'acide hexanoïque, 2-éthyl-(acide 2-éthylhexanoïque) est un liquide incolore.
L'acide hexanoïque, 2-éthyl-(acide 2-éthylhexanoïque) est un acide gras à chaîne ramifiée.
L'acide hexanoïque, 2-éthyl-(acide 2-éthylhexanoïque), également connu sous le nom d'acide 2-éthylhexanoïque ou 2-EHA, est un produit chimique industriel.


L'acide hexanoïque, 2-éthyl-(acide 2-éthylhexanoïque) est un liquide incolore à jaune clair avec une légère odeur.
L'acide hexanoïque, 2-éthyl-(acide 2-éthylhexanoïque), brûlera même s'il faudra peut-être un certain effort pour s'enflammer. Il est légèrement soluble dans l'eau.
L'acide hexanoïque, 2-éthyl-(acide 2-éthylhexanoïque) est corrosif pour les métaux et les tissus.


L'acide hexanoïque, 2-éthyl-(acide 2-éthylhexanoïque) est un acide gras à chaîne ramifiée.
L'acide hexanoïque, 2-éthyl-(acide 2-éthylhexanoïque) est un produit naturel présent dans Vitis vinifera et Artemisia arborescens avec des données disponibles.
L'acide hexanoïque, 2-éthyl-(acide 2-éthylhexanoïque), se trouve dans les fruits.


L'acide hexanoïque, 2-éthyl-(acide 2-éthylhexanoïque), se trouve dans les raisins.
L'acide hexanoïque, 2-éthyl-(acide 2-éthylhexanoïque) appartient à la famille des acides gras ramifiés.
Ce sont des acides gras contenant une chaîne ramifiée.


L'acide hexanoïque, 2-éthyl-(acide 2-éthylhexanoïque) est un liquide incolore à jaune clair avec une légère odeur.
L'acide hexanoïque, 2-éthyl-(acide 2-éthylhexanoïque), brûlera même s'il faudra peut-être un certain effort pour s'enflammer.
L'acide hexanoïque, 2-éthyl-(acide 2-éthylhexanoïque) est légèrement soluble dans l'eau.


L'acide hexanoïque, 2-éthyl-(acide 2-éthylhexanoïque) est corrosif pour les métaux et les tissus.
L'acide hexanoïque, 2-éthyl-(acide 2-éthylhexanoïque) est un acide gras à chaîne ramifiée.



UTILISATIONS et APPLICATIONS de l'ACIDE HEXANOÏQUE, 2-ÉTHYL-(2-ÉTHYLHEXANOÏQUE) :
L'acide hexanoïque, 2-éthyl-(acide 2-éthylhexanoïque), est utilisé dans la production d'inhibiteurs de corrosion pour les liquides de refroidissement automobiles.
Utilisations de lubrifiants de l'acide hexanoïque, 2-éthyl-(acide 2-éthylhexanoïque) : L'acide hexanoïque, 2-éthyl-(acide 2-éthylhexanoïque) est une matière première majeure pour les polyolesters utilisés dans les lubrifiants synthétiques.


Utilisations de l'acide hexanoïque, 2-éthyl-(acide 2-éthylhexanoïque) dans les soins personnels : Dans les cosmétiques, l'acide hexanoïque, 2-éthyl-(acide 2-éthylhexanoïque) est utilisé pour produire des émollients.
L'acide hexanoïque, 2-éthyl-(acide 2-éthylhexanoïque), est utilisé pour fabriquer des séchoirs à peinture et des plastifiants.


L'acide hexanoïque, 2-éthyl-(acide 2-éthylhexanoïque), est utilisé dans la préparation de dérivés métalliques, qui agissent comme catalyseur dans les réactions de polymérisation.
Par exemple, le 2-éthylhexanoate d’étain est utilisé dans la fabrication de l’acide poly(lactique-co-glycolique).
L'acide hexanoïque, 2-éthyl-(acide 2-éthylhexanoïque), est également utilisé comme stabilisant pour les chlorures de polyvinyle.


L'acide hexanoïque, 2-éthyl-(acide 2-éthylhexanoïque), est également impliqué dans l'extraction par solvant et la granulation du colorant.
De plus, l'acide hexanoïque, 2-éthyl-(acide 2-éthylhexanoïque) est utilisé pour préparer des plastifiants, des lubrifiants, des détergents, des aides à la flottation, des inhibiteurs de corrosion et des résines alkydes.


De plus, l'acide hexanoïque, 2-éthyl-(acide 2-éthylhexanoïque), sert de catalyseur pour le moussage du polyuréthane.
L'acide hexanoïque, 2-éthyl-(acide 2-éthylhexanoïque) est utilisé comme réactif dans l'estérification, l'alcynylation décarboxylative et la préparation d'alkylcoumarines via des réactions de couplage décarboxylatives.


L'acide hexanoïque, l'acide 2-éthyl-(2-éthylhexanoïque) est utilisé dans le milieu organocatalytique pour la préparation de diverses 3,4-dihydropyrimidin-2(1H)-ones/thiones par réaction de Biginelli.
L'acide PHexanoïque, 2-éthyl-(acide 2-éthylhexanoïque) est utilisé comme siccatif pour peintures et vernis (sels métalliques).


Les éthylhexoates de métaux légers sont utilisés pour convertir certaines huiles minérales en graisses.
L'acide hexanoïque, les esters de l'acide 2-éthyl-(2-éthylhexanoïque) sont utilisés comme plastifiants.
L'acide hexanoïque, 2-éthyl-(acide 2-éthylhexanoïque), est utilisé pour fabriquer des séchoirs à peinture et des plastifiants.


L'acide hexanoïque, 2-éthyl-(acide 2-éthylhexanoïque) est utilisé par les professionnels (usages répandus), en formulation ou en reconditionnement, sur les sites industriels et dans la fabrication.
L'acide hexanoïque, 2-éthyl-(acide 2-éthylhexanoïque) est utilisé dans les produits suivants : produits antigel, produits chimiques de laboratoire et fluides de travail des métaux.


D'autres rejets dans l'environnement de l'acide hexanoïque, 2-éthyl-(acide 2-éthylhexanoïque), sont susceptibles de se produire à partir de : l'utilisation en intérieur comme auxiliaire technologique, l'utilisation en intérieur dans des systèmes fermés avec un rejet minimal (par exemple, les liquides de refroidissement dans les réfrigérateurs, les appareils électriques à base d'huile). chauffages) et utilisation en extérieur dans des systèmes fermés avec un minimum de rejets (par exemple liquides hydrauliques dans les suspensions automobiles, lubrifiants dans l'huile moteur et liquides de freinage).


L'acide hexanoïque, 2-éthyl-(acide 2-éthylhexanoïque) est utilisé dans les produits suivants : produits de revêtement.
L'acide hexanoïque, 2-éthyl-(acide 2-éthylhexanoïque), est utilisé pour fabriquer des séchoirs à peinture et des plastifiants.
L'acide hexanoïque, 2-éthyl-(acide 2-éthylhexanoïque) est utilisé dans les domaines suivants : recherche et développement scientifique.


Le rejet dans l'environnement d'acide hexanoïque, 2-éthyl-(acide 2-éthylhexanoïque), peut survenir lors d'une utilisation industrielle : formulation de mélanges.
L'acide hexanoïque, 2-éthyl-(acide 2-éthylhexanoïque) est utilisé dans les produits suivants : produits de revêtement, produits chimiques de laboratoire, lubrifiants et graisses et fluides de travail des métaux.


L'acide hexanoïque, 2-éthyl-(acide 2-éthylhexanoïque) a une utilisation industrielle entraînant la fabrication d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires).
Le rejet dans l'environnement de l'acide hexanoïque, l'acide 2-éthyl-(2-éthylhexanoïque), peut survenir lors d'une utilisation industrielle : dans des auxiliaires technologiques sur des sites industriels, comme étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires) et de substances dans systèmes fermés avec un rejet minimal.


Le rejet dans l'environnement de l'acide hexanoïque, 2-éthyl-(acide 2-éthylhexanoïque), peut survenir lors d'une utilisation industrielle : fabrication de la substance.
L'acide hexanoïque, 2-éthyl-(acide 2-éthylhexanoïque), est utilisé pour fabriquer des séchoirs à peinture et des plastifiants.
L'acide hexanoïque, 2-éthyl-(acide 2-éthylhexanoïque) est un liquide incolore à jaune clair avec une légère odeur.


L'acide hexanoïque, 2-éthyl-(acide 2-éthylhexanoïque), brûlera même s'il faudra peut-être un certain effort pour s'enflammer.
L'acide hexanoïque, 2-éthyl-(acide 2-éthylhexanoïque) est légèrement soluble dans l'eau.
L'acide hexanoïque, 2-éthyl-(acide 2-éthylhexanoïque) est corrosif pour les métaux et les tissus.


L'acide hexanoïque, 2-éthyl-(acide 2-éthylhexanoïque), est utilisé pour fabriquer des séchoirs à peinture et des plastifiants.
L'acide hexanoïque, 2-éthyl-(acide 2-éthylhexanoïque) est utilisé Auto OEM


Intermédiaire de cosmétiques et de soins personnels, peintures et revêtements et produits chimiques pharmaceutiques.
L'acide hexanoïque, l'acide 2-éthyl-(2-éthylhexanoïque) est utilisé dans la production de plastifiants polyvinylbutyral (PVB) et de stabilisants en chlorure de polyvinyle (PVC) sous forme de sels métalliques.


-Utilisations de revêtements d'acide hexanoïque, acide 2-éthyl-(2-éthylhexanoïque) :
L'acide hexanoïque, l'acide 2-éthyl-(2-éthylhexanoïque) est utilisé dans la synthèse des résines alkydes et offre une résistance au jaunissement améliorée par rapport aux acides gras standards.
L'acide hexanoïque, 2-éthyl-(acide 2-éthylhexanoïque), est particulièrement adapté à la cuisson des émaux et des revêtements à deux composants.
L'acide hexanoïque, 2-éthyl-(acide 2-éthylhexanoïque), est également utilisé comme matière première pour les siccatifs de peinture à base de métal.



PARENTS ALTERNATIFS DE L'ACIDE HEXANOÏQUE, ACIDE 2-ÉTHYL-(2-ÉTHYLHEXANOÏQUE) :
*Acides gras ramifiés
*Acides monocarboxyliques et dérivés
*Acides carboxyliques
*Oxydes organiques
*Dérivés d'hydrocarbures
*Composés carbonylés



SUBSTITUANTS DE L'ACIDE HEXANOÏQUE, ACIDE 2-ÉTHYL-(2-ÉTHYLHEXANOÏQUE) :
*Acide gras à chaîne moyenne
*Acide gras ramifié
*Acide monocarboxylique ou dérivés
*Acide carboxylique
*Dérivé de l'acide carboxylique
*Composé organique de l'oxygène
*Oxyde organique
*Dérivé d'hydrocarbure
*Composé organooxygéné
*Groupe carbonyle
*Composé aliphatique acyclique



PRÉPARATION DE L'ACIDE HEXANOÏQUE, ACIDE 2-ÉTHYL-(2-ÉTHYLHEXANOÏQUE) :
Dans un flacon tricol sec de 1L, Ajouter l'isooctyle aldéhyde (80g, 0,62mol) Et le solvant Acide hexanoïque, 2-éthyl-(2-Ethylhexanoic acid) (240g, 1,66mol), ligand L8 (5,24mg, 0,007mmol) , carbonate de césium (18,24 mg, 0,056 mmol), acétate de potassium 160 mg, placé dans un bain-marie, mécanique sous atmosphère d'azote. Agitation, après montée en température à 30°C, Le débit d'air a été démarré à un débit de 11,9 g/h, et la température de réaction a été maintenue à 30-35°C en ajoutant de l'eau de refroidissement au bain-marie.
Après 6 heures de réaction, la conversion de l'isooctyle aldéhyde a été calculée à 99,6 %.
La sélectivité de l'acide hexanoïque, 2-éthyl-(acide 2-éthylhexanoïque) était de 99,5 % et le rendement était de 99,10 %.



COMMENT L'ACIDE HEXANOÏQUE, 2-ÉTHYL-(ACIDE 2-ÉTHYLHEXANOÏQUE) EST-IL UTILISÉ ?
Une utilisation majeure de l'acide hexanoïque, l'acide 2-éthyl-(2-éthylhexanoïque), est la préparation de sels métalliques et de savons utilisés comme agents de séchage dans la peinture et les encres, et comme stabilisants thermiques dans le chlorure de polyvinyle (PVC).
L'acide hexanoïque, 2-éthyl-(acide 2-éthylhexanoïque), est également utilisé dans la fabrication de résines utilisées dans les pare-brise d'automobiles et les revêtements de sol en vinyle.
L'acide hexanoïque, 2-éthyl-(acide 2-éthylhexanoïque), n'est pas fabriqué au Canada, mais il est importé au Canada.



PRODUCTION D'ACIDE HEXANOÏQUE, 2-ÉTHYL-(2-ÉTHYLHEXANOÏQUE) :
L'acide hexanoïque, 2-éthyl-(acide 2-éthylhexanoïque) est produit industriellement à partir de propylène, qui est hydroformylé pour donner du butyraldéhyde.
La condensation aldolique de l'aldéhyde donne du 2-éthylhexénal, qui est hydrogéné en 2-éthylhexanal.
L'oxydation de cet aldéhyde donne l'acide carboxylique.

Éthylhexanoates métalliques :
L'acide hexanoïque, 2-éthyl-(acide 2-éthylhexanoïque), forme des composés avec des cations métalliques qui ont une stœchiométrie sous forme d'acétates métalliques.
Ces complexes d'éthylhexanoate sont utilisés en synthèse chimique organique et industrielle.

Ils fonctionnent comme catalyseurs dans les polymérisations ainsi que pour les réactions d'oxydation en tant qu'« agents de séchage d'huile ».
Ils sont hautement solubles dans les solvants non polaires.
Ces complexes métalliques sont souvent décrits comme des sels.

Ce ne sont cependant pas des complexes de coordination ioniques mais de charge neutre.
Leurs structures s'apparentent aux acétates correspondants.

Exemples d'éthylhexanoates métalliques :
Bis (2-éthylhexanoate) d'hydroxyle et d'aluminium, utilisé comme épaississant
Éthylhexanoate d'étain (II) (CAS# 301-10-0), un catalyseur pour le polylactide et l'acide poly(lactique-co-glycolique).
Éthylhexanoate de cobalt (II) (CAS# 136-52-7), un siccatif pour les résines alkydes
Éthylhexanoate de nickel (II) (CAS# 4454-16-4)



PROFIL DE RÉACTIVITÉ DE L'ACIDE HEXANOÏQUE, ACIDE 2-ÉTHYL-(2-ÉTHYLHEXANOÏQUE) :
L'acide hexanoïque, 2-éthyl-(acide 2-éthylhexanoïque) est un acide carboxylique.
Les acides carboxyliques donnent des ions hydrogène si une base est présente pour les accepter.
Ils réagissent ainsi avec toutes les bases, tant organiques (par exemple les amines) qu'inorganiques.

Leurs réactions avec les bases, appelées « neutralisations », s'accompagnent d'un dégagement de chaleur important.
La neutralisation entre un acide et une base produit de l'eau et un sel.
Les acides carboxyliques contenant six atomes de carbone ou moins sont librement ou modérément solubles dans l'eau ; ceux qui contiennent plus de six carbones sont légèrement solubles dans l’eau.

L'acide carboxylique soluble se dissocie dans une certaine mesure dans l'eau pour produire des ions hydrogène.
Le pH des solutions d'acides carboxyliques est donc inférieur à 7,0.
De nombreux acides carboxyliques insolubles réagissent rapidement avec des solutions aqueuses contenant une base chimique et se dissolvent lorsque la neutralisation génère un sel soluble.

Les acides carboxyliques en solution aqueuse et les acides carboxyliques liquides ou fondus peuvent réagir avec les métaux actifs pour former de l'hydrogène gazeux et un sel métallique.
De telles réactions se produisent en principe également pour les acides carboxyliques solides, mais sont lentes si l'acide solide reste sec.
Même les acides carboxyliques « insolubles » peuvent absorber suffisamment d’eau de l’air et se dissoudre suffisamment dans l’acide hexanoïque, l’acide 2-éthyl-(2-éthylhexanoïque) pour corroder ou dissoudre les pièces et les conteneurs en fer, en acier et en aluminium.

Les acides carboxyliques, comme d'autres acides, réagissent avec les sels de cyanure pour générer du cyanure d'hydrogène gazeux.
La réaction est plus lente pour les acides carboxyliques secs et solides. Les acides carboxyliques insolubles réagissent avec des solutions de cyanures pour provoquer la libération de cyanure d'hydrogène gazeux.

Des gaz et de la chaleur inflammables et/ou toxiques sont générés par la réaction des acides carboxyliques avec des composés diazoïques, des dithiocarbamates, des isocyanates, des mercaptans, des nitrures et des sulfures.
Les acides carboxyliques, notamment en solution aqueuse, réagissent également avec les sulfites, les nitrites, les thiosulfates (pour donner H2S et SO3), les dithionites (SO2), pour générer des gaz et de la chaleur inflammables et/ou toxiques.

Leur réaction avec les carbonates et bicarbonates génère un gaz inoffensif (dioxyde de carbone) mais néanmoins de la chaleur.
Comme d’autres composés organiques, les acides carboxyliques peuvent être oxydés par des agents oxydants puissants et réduits par des agents réducteurs puissants.
Ces réactions génèrent de la chaleur.

Une grande variété de produits est possible.
Comme d'autres acides, les acides carboxyliques peuvent initier des réactions de polymérisation ; comme les autres acides, ils catalysent souvent (augmentent la vitesse) des réactions chimiques.



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES et CHIMIQUES de l'ACIDE HEXANOÏQUE, ACIDE 2-ÉTHYL-(2-ÉTHYLHEXANOÏQUE) :
Formule chimique : C8H16O2
Masse molaire : 144,214 g·mol−1
Aspect : Liquide incolore
Densité : 903 mg mL−1
Point de fusion : −59,00 °C ; −74,20 °F ; 214,15 Ko
Point d'ébullition : 228,1 °C ; 442,5 °F ; 501,2 Ko
log P : 2,579
Pression de vapeur : <1 Pa (à 25 °C)
Acidité (pKa) : 4,819
Basicité (pKb) : 9,178
Indice de réfraction (nD) : 1,425
Enthalpie standard de formation (ΔfH ⦵ 298) : −635,1 kJ mol−1
Enthalpie standard de combustion (ΔcH ⦵ 298) : -4,8013–4,7979 MJ mol−1
Aspect : liquide clair incolore (est)
Dosage : 99,00 à 100,00
Répertorié par le Codex des produits chimiques alimentaires : Non
Densité spécifique : 0,89300 à 0,91300 à 25,00 °C.
Livres par gallon - (est). : 7,431 à 7,597

Indice de réfraction : 1,42000 à 1,42600 à 20,00 °C.
Point de fusion : -59,00 °C. @ 760,00 mmHg
Point d'ébullition : 220,00 à 223,00 °C. @ 760,00 mmHg
Pression de vapeur : 0,030000 mmHg à 20,00 °C.
Densité de vapeur : 4,98 (Air = 1)
Point d'éclair : 244,00 °F. TCC ( 117,78 °C. )
logP (dont) : 2,640
Soluble dans : alcool, eau, 2000 mg/L à 20 °C (exp)
Insoluble dans l'eau
Poids moléculaire : 144,21 g/mol
XLogP3 : 2,6
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 1
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 2
Nombre de liaisons rotatives : 5
Masse exacte : 144,115029749 g/mol
Masse monoisotopique : 144,115029749 g/mol
Surface polaire topologique : 37,3 Å ²

Nombre d'atomes lourds : 10
Frais formels : 0
Complexité : 99,4
Nombre d'atomes d'isotopes : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes définis : 0
Nombre de stéréocentres atomiques non définis : 1
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison non défini : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 1
Le composé est canonisé : oui
Solubilité dans l'eau : 2,07 g/L
logP : 2,61
logP : 2,8
logS : -1,8
pKa (acide le plus fort) : 5,14
Charge physiologique : -1
Nombre d'accepteurs d'hydrogène : 2

Nombre de donneurs d'hydrogène : 1
Surface polaire : 37,3 Ų
Nombre de liaisons rotatives : 5
Réfractivité : 40,25 m³·mol⁻¹
Polarisabilité : 16,99 ų
Nombre de sonneries : 0
Biodisponibilité : Oui
Règle de cinq : Oui
Filtre Ghose: Non
Règle de Veber : Oui
Règle de type MDDR : non
État physique : clair, liquide
Couleur : incolore
Odeur : Aucune donnée disponible
Point de fusion/point de congélation :
Point/plage de fusion : -59 °C

Point d'ébullition initial et plage d'ébullition : 228 °C - allumé.
Inflammabilité (solide, gaz) : Aucune donnée disponible
Limites supérieures/inférieures d’inflammabilité ou d’explosivité :
Limite d'explosivité supérieure : 6,7 %(V)
Limite d'explosivité inférieure : 0,9 %(V)
Point d'éclair : 114 °C - coupelle fermée
Température d'auto-inflammation : Aucune donnée disponible
Température de décomposition : Aucune donnée disponible
pH : 3 à 1,4 g/l à 20 °C
Viscosité
Viscosité, cinématique: Aucune donnée disponible
Viscosité, dynamique: Aucune donnée disponible
Solubilité dans l'eau : Aucune donnée disponible
Coefficient de partage : n-octanol/eau : log Pow : 2,7 à 25 °C
Pression de vapeur 13 hPa à 115 °C: < 0,01 hPa à 20 °C

Densité : 0,903 g/cm3 à 25 °C - lit.
Densité relative : Aucune donnée disponible
Densité de vapeur relative : Aucune donnée disponible
Caractéristiques des particules : Aucune donnée disponible
Propriétés explosives : Aucune donnée disponible
Propriétés comburantes : Aucune donnée disponible
Autres informations de sécurité :
Densité de vapeur relative : 4,98 - (Air = 1,0)
Formule chimique : C8H16O2
Masse molaire : 144,214 g·mol−1
Aspect : Liquide incolore
Densité : 903 mg mL−1
Point de fusion : −59,00 °C ; −74,20 °F ; 214,15 Ko
Point d'ébullition : 228,1 °C ; 442,5 °F ; 501,2 Ko

log P : 2,579
Pression de vapeur : <1 Pa (à 25 °C)
Acidité (pKa) : 4,819
Basicité (pKb) : 9,178
Indice de réfraction (nD) 1,425
Point de fusion : -59 °C
Point d'ébullition : 228 °C(lit.)
Densité : 0,906
densité de vapeur : 4,98 (vs air)
Pression de vapeur : <0,01 mm Hg (20 °C)
indice de réfraction : n20/D 1,425 (lit.)
Point d'éclair : 230 °F
Température de stockage : Conserver en dessous de +30°C.
solubilité : 1,4g/l
forme : Liquide

pka: pK1:4,895 (25°C)
couleur: Clair
PH : 3 (1,4 g/l, H2O, 20 ℃ )
Odeur : Légère odeur
Plage de pH : 3 à 1,4 g/l à 20 °C
Viscosité : 7,73 cps
limite d'explosivité : 1,04 %, 135 °F
Solubilité dans l'eau : 2 g/L (20 ºC)
Numéro de référence : 1750468
Limites d'exposition ACGIH : TWA 5 mg/m3
Stabilité : Stable.
Incompatible avec les agents oxydants forts, les agents réducteurs, les bases.
InChIKey : OBETXYAYXDNJHR-UHFFFAOYSA-N
LogP : 2,7 à 25 ℃
Référence de la base de données CAS : 149-57-5 (référence de la base de données CAS)
Scores alimentaires de l'EWG : 2

FDA UNII : 01MU2J7VVZ
Référence chimique NIST : Acide hexanoïque, 2-éthyl-(149-57-5)
Système d'enregistrement des substances de l'EPA : Acide 2-éthylhexanoïque (149-57-5)
Poids moléculaire : 293,40
Nombre de donateurs de liaisons hydrogène : 4
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 6
Nombre de liaisons rotatives : 11
Masse exacte : 293,22022309
Masse monoisotopique : 293,22022309
Surface polaire topologique : 101
Nombre d'atomes lourds : 20
Complexité : 155
Nombre de stéréocentres atomiques non définis : 1
Nombre d'unités liées de manière covalente : 2
Le composé est canonisé : oui




PREMIERS SECOURS concernant l'ACIDE HEXANOÏQUE, ACIDE 2-ÉTHYL-(2-ÉTHYLHEXANOÏQUE) :
-Description des premiers secours :
*Conseils généraux :
Montrer cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.
*En cas d'inhalation :
Après inhalation :
Air frais
*En cas de contact avec la peau :
Enlever immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau avec de l'eau/une douche.
Consultez un médecin.
*En cas de contact visuel
Après contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau.
Appelez un ophtalmologiste.
Retirez les lentilles de contact.
*En cas d'ingestion:
Après avoir avalé :
Faire boire immédiatement de l'eau à la victime (deux verres au maximum).
Consultez un médecin.
-Indication des éventuels soins médicaux immédiats et traitements particuliers nécessaires :
Pas de données disponibles



MESURES EN CAS DE DISPERSION ACCIDENTELLE de l'ACIDE HEXANOÏQUE, ACIDE 2-ÉTHYL-(2-ÉTHYLHEXANOÏQUE) :
-Précautions environnementales:
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
-Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Couvrir les canalisations.
Collectez, liez et pompez les déversements.
Respecter les éventuelles restrictions matérielles.
Ramasser avec un matériau absorbant et neutralisant.
Éliminer correctement.
Nettoyer la zone touchée.



MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE de l'ACIDE HEXANOÏQUE, ACIDE 2-ÉTHYL-(2-ÉTHYLHEXANOÏQUE) :
-Moyens d'extinction:
* Moyens d'extinction appropriés :
Dioxyde de carbone (CO2)
Mousse
Poudre sèche
* Moyens d'extinction inappropriés :
Pour cette substance/mélange, aucune limitation concernant les agents extincteurs n'est indiquée.
-Plus d'informations :
Empêcher l'eau d'extinction d'incendie de contaminer les eaux de surface ou les eaux souterraines
système.



CONTRÔLE DE L'EXPOSITION/PROTECTION INDIVIDUELLE à l'ACIDE HEXANOÏQUE, 2-ÉTHYL-(2-ÉTHYLHEXANOÏQUE) :
-Contrôles d'exposition:
--Équipement de protection individuelle:
*Protection des yeux/du visage :
Utiliser un équipement de protection des yeux.
Lunettes de protection
*Protection de la peau :
Contact complet :
Matériel: Viton
Épaisseur minimale de la couche : 0,7 mm
Temps de percée : 480 min
Contact anti-éclaboussures :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,4 mm
Temps de passage : 240 min
*Protection du corps :
vêtements de protection
-Contrôle de l'exposition environnementale :
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.



MANIPULATION et STOCKAGE de l'ACIDE HEXANOÏQUE, ACIDE 2-ÉTHYL-(2-ÉTHYLHEXANOÏQUE) :
-Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
*Conditions de stockage:
Hermétiquement fermé.
Conserver sous clé ou dans un endroit accessible uniquement aux personnes qualifiées ou autorisées.



STABILITÉ et RÉACTIVITÉ de l'ACIDE HEXANOÏQUE, ACIDE 2-ÉTHYL-(2-ÉTHYLHEXANOÏQUE) :
-Stabilité chimique:
Le produit est chimiquement stable dans des conditions ambiantes standards (température ambiante).
-Matériaux incompatibles :
Pas de données disponibles


ACIDE HEXANOÏQUE, 2-ÉTHYL-(ACIDE 2-ÉTHYLHEXANOÏQUE) (2-EHA)
L'acide hexanoïque, 2-éthyl-(acide 2-éthylhexanoïque) (2-EHA) est un acide gras à chaîne ramifiée.
L'acide hexanoïque, 2-éthyl-(acide 2-éthylhexanoïque) (2-EHA) est un produit naturel présent dans Vitis vinifera et Artemisia arborescens avec des données disponibles.


Numéro CAS : 149-57-5
72377-05-0 Énantiomère S
56006-48-5 Énantiomère R
Numéro CE : 205-743-6
Numéro MDL : MFCD00002675
Formule moléculaire : C8H16O2 / CH3(CH2)3CH(C2H5)COOH
Formule chimique : C8H16O2



SYNONYMES :
Acide hexanoïque, 2-éthyl-, acide caproïque, α-éthyl-, acide 2-éthylhexanoïque, acide butyléthylacétique, acide α-éthylcaproïque, acide 2-éthylhexoïque, acide 3-heptanecarboxylique, acide 2-éthylcaproïque, acide éthylhexanoïque, α-éthylhexanoïque acide, acide 2-butylbutanoïque, acide 2-éthyl-1-hexanoïque, acide (±)-2-éthylhexanoïque, NSC 8881, acide octylique, 83829-68-9, 202054-39-5, acide α-éthylcaproïque, α- Acide éthylhexanoïque, acide butyléthylacétique, acide éthylhexanoïque, acide éthylhexoïque, acide 2-butylbutanoïque, acide 2-éthylcaproïque, acide 2-éthylhexanoïque, acide 2-éthylhexoïque, acide 3-heptanecarboxylique, Kyselina 2-éthylkapronova, Kyselina heptan-3-karboxylova, 2 -Acide éthyl-1-hexanoïque, acide 2-éthylcapronique, NSC 8881, ACIDE 2-ÉTHYLHEXANOÏQUE, 149-57-5, Acide 2-éthylcaproïque, Acide hexanoïque, 2-éthyl-, Acide éthylhexanoïque, Acide éthylhexoïque, Acide 2-éthylhexoïque, Acide butyléthylacétique, Acide 2-butylbutanoïque, Acide 3-heptanecarboxylique, Éthylhexanoïque acide, acide 2-éthyl-hexoïque, acide 2-éthylhexanoïque, acide alpha-éthylcaproïque, acide 2-éthyl- hexanoïque, acide éthylhexanoïque, 2-, acide alpha-éthylcaproïque, acide .alpha.-éthylcaproïque, 2-éthyle Acide -1-hexanoïque, 61788-37-2, 01MU2J7VVZ, 2-EHA, ACIDE 2-ÉTHYLHEXOIQUE, AR, DTXSID9025293, CHEBI:89058, NSC-8881, MFCD00002675, acide 2-éthylhexanoïque, 2-éthylhexanoïque, DTXCID805293, acide 2-éthylhexanoïque, >=99 %, acide 2-éthylhexanoïque, étalon analytique, CAS- 149-57-5, ACIDE 2 ÉTHYLHEXANOÏQUE, CCRIS 3348, HSDB 5649, NSC 8881, Kyselina 2-éthylkapronova, EINECS 205-743-6, ACIDE (+/-)-2-ÉTHYLHEXANOÏQUE, UNII-01MU2J7VVZ, acide α-éthylcaproïque, acide α-éthylhexanoïque, acide butyléthylacétique, acide éthylhexanoïque, acide éthylhexoïque, acide 2-butylbutanoïque, acide 2-éthylcaproïque , Acide 2-éthylhexanoïque, acide 2-éthylhexoïque, acide 3-heptanecarboxylique, Kyselina 2-éthylkapronova, Kyselina heptan-3-karboxylova, acide 2-éthyl-1-hexanoïque, acide 2-éthylcapronique, NSC 8881, 2-éthylhexyl 2- éthylhexanoate, ETHYLHEXYL ETHYLHEXANOATE, 2-éthylhexyl-2-éthylhexanoat, acide 2-éthylhexanoïque, ester de 2-éthylhexyle, Dragoxate EH, acide hexanoïque, 2-éthyl-, 2-éthylhexyle ester, DRAGOXAT EH, acide hexanoïque, 2-éthyl-, Acide caproïque, acide α-éthyl-, acide 2-éthylhexanoïque, acide butyléthylacétique, acide α-éthylcaproïque, acide 2-éthylhexoïque, acide 3-heptanecarboxylique, acide 2-éthylcaproïque, acide éthylhexanoïque, acide α-éthylhexanoïque, acide 2-butylbutanoïque, 2 -Acide éthyl-1-hexanoïque, acide (±)-2-éthylhexanoïque, NSC 8881, acide octylique, 83829-68-9, 202054-39-5 Acide hexanoïque, 2-éthyl-, acide éthylhexanoïque, ACIDE 2-ÉTHYLCAPROÏQUE, Acide 2-éthylhexanoïque, 2-éthyl-1-hexanoïque, acide éthylhexoïque, ACIDE CAPRYLIQUE (SG), ACIDE 2-ÉTHYLCAPRONIQUE, (RS)-2-éthylhexanoïque, acide 2-éthylhexanoïque, BRN 1750468, Kyselina heptan-3-karboxylova, AI3-01371, acide hexanoïque, 2-éthyl-, (-)-, EINECS 262-971-9, acide 2-éthylcapronique, acide 2-éthyl-hexonique, acide alpha-éthylhexanoïque, acide .alpha.-éthylhexanoïque, EC 205 -743-6, SCHEMBL25800, acide 2-éthylhexanoïque, 99 %, MLS002415695, CHEMBL1162485, WLN : QVY4 & 2, NSC8881, HMS2267F21, STR05759, ACIDE 2-ÉTHYLHEXANOÏQUE [HSDB], Tox21_201406, Tox21_300108, LMFA01020087, AKOS009031416, AT29893, CS-W016381, SB44987, SB44994, acide hexanoïque, 2-éthyl-, ester tridécylique, NCGC00091324-01, NCGC00091324-0 2, NCGC00091324-03, NCGC00253985-01, NCGC00258957-01, SMR001252268 , E0120, FT-0612273, FT-0654390, NS00010660, EN300-20410, Q209384, W-109079, F0001-0703, Z104478072, 18FEB650-7573-4EA0-B0CD-9D8BED766547, acide 2-éthylhexanoïque, étalon secondaire pharmaceutique ; Matériel de référence certifié,



L'acide hexanoïque, 2-éthyl-(acide 2-éthylhexanoïque) (2-EHA) est un liquide incolore à jaune clair avec une légère odeur.
L'acide hexanoïque, l'acide 2-éthyl-(2-éthylhexanoïque) (2-EHA) brûlera bien qu'il faille un certain effort pour s'enflammer.
L'acide hexanoïque, 2-éthyl-(acide 2-éthylhexanoïque) (2-EHA) est légèrement soluble dans l'eau.


L'acide hexanoïque, 2-éthyl-(acide 2-éthylhexanoïque) (2-EHA) est corrosif pour les métaux et les tissus.
L'acide hexanoïque, 2-éthyl-(acide 2-éthylhexanoïque) (2-EHA) est un acide gras à chaîne ramifiée.
L'acide hexanoïque, 2-éthyl-(acide 2-éthylhexanoïque) (2-EHA) est un produit naturel présent dans Vitis vinifera et Artemisia arborescens avec des données disponibles.


L'acide hexanoïque, 2-éthyl-(acide 2-éthylhexanoïque) (2-EHA) se trouve dans les fruits.
L'acide hexanoïque, 2-éthyl-(acide 2-éthylhexanoïque) (2-EHA) se trouve dans les raisins.
L'acide hexanoïque, 2-éthyl-(acide 2-éthylhexanoïque) (2-EHA) appartient à la famille des acides gras ramifiés.


Ce sont des acides gras contenant une chaîne ramifiée.
L'acide hexanoïque, l'acide 2-éthyl-(2-éthylhexanoïque) (2-EHA) est enregistré au titre du règlement REACH et est fabriqué et/ou importé dans l'Espace économique européen, à raison de ≥ 10 000 à < 100 000 tonnes par an.


L'acide hexanoïque, 2-éthyl-(acide 2-éthylhexanoïque) (2-EHA) est un liquide incolore à jaune clair avec une légère odeur.
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L'acide hexanoïque, 2-éthyl-(acide 2-éthylhexanoïque) (2-EHA) est corrosif pour les métaux et les tissus.
L'acide hexanoïque, 2-éthyl-(acide 2-éthylhexanoïque) (2-EHA) est un produit chimique industriel.
L'acide hexanoïque, 2-éthyl-(acide 2-éthylhexanoïque) (2-EHA) est un intermédiaire chimique polyvalent d'acide monocarboxylique.


L'acide hexanoïque, 2-éthyl-(acide 2-éthylhexanoïque) (2-EHA) est le composé organique de formule CH3(CH2)3CH(C2H5)CO2H.
L'acide hexanoïque, 2-éthyl-(acide 2-éthylhexanoïque) (2-EHA) est un acide carboxylique largement utilisé pour préparer des dérivés métalliques lipophiles solubles dans les solvants organiques non polaires.


L'acide hexanoïque, 2-éthyl-(acide 2-éthylhexanoïque) (2-EHA) est une huile visqueuse incolore.
L'acide hexanoïque, 2-éthyl-(acide 2-éthylhexanoïque) (2-EHA) est fourni sous forme de mélange racémique.
L'acide hexanoïque, 2-éthyl-(acide 2-éthylhexanoïque) (2-EHA) est un liquide incolore à jaune clair avec une légère odeur.


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L'acide hexanoïque, l'acide 2-éthyl-(2-éthylhexanoïque) (2-EHA) brûlera bien qu'il faille un certain effort pour s'enflammer. Il est légèrement soluble dans l'eau.
L'acide hexanoïque, 2-éthyl-(acide 2-éthylhexanoïque) (2-EHA) est corrosif pour les métaux et les tissus.


L'acide hexanoïque, 2-éthyl-(acide 2-éthylhexanoïque) (2-EHA) est utilisé pour fabriquer des siccatifs et des plastifiants pour peinture.
L'acide hexanoïque, 2-éthyl-(acide 2-éthylhexanoïque) (2-EHA) est un liquide incolore à jaune clair avec une légère odeur.
L'acide hexanoïque, 2-éthyl-(acide 2-éthylhexanoïque) (2-EHA) est un liquide incolore à jaune clair avec une légère odeur.


L'acide hexanoïque, l'acide 2-éthyl-(2-éthylhexanoïque) (2-EHA) brûlera même s'il faudra peut-être un certain effort pour s'enflammer.
L'acide hexanoïque, 2-éthyl-(acide 2-éthylhexanoïque) (2-EHA) est légèrement soluble dans l'eau.
L'acide hexanoïque, 2-éthyl-(acide 2-éthylhexanoïque) (2-EHA) est corrosif pour les métaux et les tissus.


L'acide hexanoïque, 2-éthyl-(acide 2-éthylhexanoïque) (2-EHA) est utilisé pour fabriquer des siccatifs et des plastifiants pour peinture.
L'acide hexanoïque, 2-éthyl-(acide 2-éthylhexanoïque) (2-EHA) est un acide gras à chaîne ramifiée.
L'acide hexanoïque, 2-éthyl-(acide 2-éthylhexanoïque) (2-EHA) est un liquide incolore à jaune clair avec une légère odeur.


L'acide hexanoïque, l'acide 2-éthyl-(2-éthylhexanoïque) (2-EHA) brûlera bien qu'il faille un certain effort pour s'enflammer.
L'acide hexanoïque, 2-éthyl-(acide 2-éthylhexanoïque) (2-EHA) est légèrement soluble dans l'eau.
L'acide hexanoïque, 2-éthyl-(acide 2-éthylhexanoïque) (2-EHA) est corrosif pour les métaux et les tissus.


L'acide hexanoïque, 2-éthyl-(acide 2-éthylhexanoïque) (2-EHA) est utilisé pour fabriquer des siccatifs et des plastifiants pour peinture.
L'acide hexanoïque, 2-éthyl-(acide 2-éthylhexanoïque) (2-EHA) est un liquide incolore



UTILISATIONS et APPLICATIONS de l'ACIDE HEXANOÏQUE, 2-ÉTHYL-(ACIDE 2-ÉTHYLHEXANOÏQUE) (2-EHA) :
L'acide hexanoïque, l'acide 2-éthyl-(2-éthylhexanoïque) (2-EHA) est utilisé par les professionnels (usages répandus), en formulation ou en reconditionnement, sur les sites industriels et dans la fabrication.
L'acide hexanoïque, 2-éthyl-(2-éthylhexanoïque) (2-EHA) est utilisé dans les produits suivants : produits antigel, produits chimiques de laboratoire et fluides de travail des métaux.


L'acide hexanoïque, 2-éthyl-(acide 2-éthylhexanoïque) (2-EHA) est utilisé dans les domaines suivants : recherche et développement scientifique.
D'autres rejets dans l'environnement de l'acide hexanoïque, l'acide 2-éthyl-(2-éthylhexanoïque) (2-EHA), sont susceptibles de se produire à partir de : l'utilisation en intérieur comme auxiliaire technologique, l'utilisation en intérieur dans des systèmes fermés avec un rejet minimal (par exemple, liquides de refroidissement dans les réfrigérateurs). , radiateurs électriques à base d'huile) et utilisation en extérieur dans des systèmes fermés avec un minimum de rejets (par exemple liquides hydrauliques dans la suspension automobile, lubrifiants dans l'huile moteur et liquides de freinage).


L'acide hexanoïque, 2-éthyl-(acide 2-éthylhexanoïque) (2-EHA) est utilisé dans les produits suivants : produits de revêtement.
Le rejet dans l'environnement de cette substance peut survenir lors d'une utilisation industrielle : formulation de mélanges.
L'acide hexanoïque, l'acide 2-éthyl-(2-éthylhexanoïque) (2-EHA) est utilisé dans les produits suivants : produits de revêtement, produits chimiques de laboratoire, lubrifiants et graisses et fluides de travail des métaux.


L'acide hexanoïque, 2-éthyl-(acide 2-éthylhexanoïque) (2-EHA) a une utilisation industrielle entraînant la fabrication d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires).
Le rejet dans l'environnement de l'acide hexanoïque, 2-éthyl-(2-éthylhexanoïque) (2-EHA), peut survenir lors d'une utilisation industrielle : fabrication de la substance.
L'acide hexanoïque, 2-éthyl-(acide 2-éthylhexanoïque) (2-EHA) est utilisé pour fabriquer des siccatifs et des plastifiants pour peinture.


L'acide hexanoïque, 2-éthyl-(acide 2-éthylhexanoïque) (2-EHA) est utilisé pour fabriquer des siccatifs et des plastifiants pour peinture.
Automobile : L'acide hexanoïque, 2-éthyl-(acide 2-éthylhexanoïque) (2-EHA), est utilisé dans la production d'inhibiteurs de corrosion pour les liquides de refroidissement automobiles.
Une utilisation majeure de l'acide hexanoïque, l'acide 2-éthyl-(2-éthylhexanoïque) (2-EHA), est la préparation de sels métalliques et de savons utilisés comme agents de séchage dans la peinture et les encres, et comme stabilisants thermiques dans le chlorure de polyvinyle (PVC). .


L'acide hexanoïque, 2-éthyl-(2-éthylhexanoïque) (2-EHA), est également utilisé dans la fabrication de résines utilisées dans les pare-brise d'automobiles et les revêtements de sol en vinyle.
Utilisations de lubrifiants de l'acide hexanoïque, 2-éthyl-(acide 2-éthylhexanoïque) (2-EHA) : L'acide hexanoïque, l'acide 2-éthyl-(2-éthylhexanoïque) (2-EHA) est une matière première majeure pour les polyolesters utilisés en synthèse. lubrifiants.


Soins personnels : Dans les cosmétiques, l'acide hexanoïque, l'acide 2-éthyl-(2-éthylhexanoïque) (2-EHA), est utilisé pour produire des émollients.
L'acide hexanoïque, l'acide 2-éthyl-(2-éthylhexanoïque) (2-EHA) est utilisé dans la production de plastifiants polyvinylbutyral (PVB) et de stabilisants en chlorure de polyvinyle (PVC) sous forme de sels métalliques.


D'autres applications de l'acide hexanoïque, 2-éthyl-(acide 2-éthylhexanoïque) (2-EHA), comprennent le catalyseur pour la production de polymères, la matière première pour le chlorure d'acide et les parfums.
L'acide hexanoïque, 2-éthyl-(acide 2-éthylhexanoïque) (2-EHA) est utilisé dans la préparation de dérivés métalliques, qui agissent comme catalyseur dans les réactions de polymérisation.


Par exemple, le 2-éthylhexanoate d’étain est utilisé dans la fabrication de l’acide poly(lactique-co-glycolique).
L'acide hexanoïque, 2-éthyl-(acide 2-éthylhexanoïque) (2-EHA) est également utilisé comme stabilisant pour les chlorures de polyvinyle.
L'acide hexanoïque, 2-éthyl-(acide 2-éthylhexanoïque) (2-EHA), est également impliqué dans l'extraction par solvant et la granulation du colorant.


De plus, l'acide hexanoïque, l'acide 2-éthyl-(2-éthylhexanoïque) (2-EHA) est utilisé pour préparer des plastifiants, des lubrifiants, des détergents, des aides à la flottation, des inhibiteurs de corrosion et des résines alkydes.
De plus, l'acide hexanoïque, 2-éthyl-(acide 2-éthylhexanoïque) (2-EHA), sert de catalyseur pour le moussage du polyuréthane.


L'acide 2-éthylhexanoïque peut être utilisé comme réactif dans l'estérification, l'alcynylation décarboxylative et la préparation d'alkylcoumarines via des réactions de couplage décarboxylatives.
L'acide hexanoïque, l'acide 2-éthyl-(2-éthylhexanoïque) (2-EHA) est utilisé dans le milieu organocatalytique pour la préparation de diverses 3,4-dihydropyrimidin-2(1H)-ones/thiones par réaction de Biginelli.


L'acide hexanoïque, 2-éthyl-(acide 2-éthylhexanoïque) (2-EHA) est utilisé comme siccatif pour peinture et vernis (sels métalliques).
Les éthylhexoates de métaux légers sont utilisés pour convertir certaines huiles minérales en graisses.
Les esters de l'acide hexanoïque, 2-éthyl-(2-éthylhexanoïque) (2-EHA), sont utilisés comme plastifiants.


-Utilisations de revêtements d'acide hexanoïque, 2-éthyl-(acide 2-éthylhexanoïque) (2-EHA) :
Ce monomère, l'acide hexanoïque, 2-éthyl-(2-éthylhexanoïque) (2-EHA), est utilisé dans la synthèse des résines alkydes et offre une meilleure résistance au jaunissement que les acides gras standards.
L'acide hexanoïque, 2-éthyl-(2-éthylhexanoïque) (2-EHA) est particulièrement adapté à la cuisson des émaux et des revêtements à deux composants.
L'acide hexanoïque, 2-éthyl-(acide 2-éthylhexanoïque) (2-EHA), est également utilisé comme matière première pour les siccatifs de peinture à base de métal.



PRODUCTION D'ACIDE HEXANOÏQUE, 2-ÉTHYL-(ACIDE 2-ÉTHYLHEXANOÏQUE) (2-EHA) :
L'acide hexanoïque, 2-éthyl-(acide 2-éthylhexanoïque) (2-EHA) est produit industriellement à partir de propylène, qui est hydroformylé pour donner du butyraldéhyde.
La condensation aldolique de l'aldéhyde donne du 2-éthylhexénal, qui est hydrogéné en 2-éthylhexanal.
L'oxydation de cet aldéhyde donne l'acide carboxylique.

*Éthylhexanoates métalliques
L'acide hexanoïque, 2-éthyl-(acide 2-éthylhexanoïque) (2-EHA) forme des composés avec des cations métalliques qui ont une stœchiométrie sous forme d'acétates métalliques.
Ces complexes d'éthylhexanoate sont utilisés en synthèse chimique organique et industrielle.

Ils fonctionnent comme catalyseurs dans les polymérisations ainsi que pour les réactions d'oxydation en tant qu'« agents de séchage d'huile ».
Ils sont hautement solubles dans les solvants non polaires.
Ces complexes métalliques sont souvent décrits comme des sels.

Ce ne sont cependant pas des complexes de coordination ioniques mais de charge neutre.
Leurs structures s'apparentent aux acétates correspondants.

Exemples d'éthylhexanoates métalliques :
Bis (2-éthylhexanoate) d'hydroxyle et d'aluminium, utilisé comme épaississant
Éthylhexanoate d'étain (II) (CAS# 301-10-0), un catalyseur pour le polylactide et l'acide poly(lactique-co-glycolique).
Éthylhexanoate de cobalt (II) (CAS# 136-52-7), un siccatif pour les résines alkydes
Éthylhexanoate de nickel (II) (CAS# 4454-16-4)



PRÉPARATION DE L'ACIDE HEXANOÏQUE, 2-ÉTHYL-(ACIDE 2-ÉTHYLHEXANOÏQUE) (2-EHA) :
Dans un flacon sec à trois cols de 1L, Ajouter l'aldéhyde isooctyl (80g, 0,62mol) Et le solvant Acide hexanoïque, 2-éthyl-(2-Ethylhexanoïque) (2-EHA) (240g, 1,66mol), ligand L8 (5,24 mg, 0,007 mmol), carbonate de césium (18,24 mg, 0,056 mmol), acétate de potassium 160 mg, mis au bain-marie, mécanique sous atmosphère d'azote

Agiter, après que la température ait atteint 30 °C, le flux d'air a été démarré à un débit de 11,9 g/h et la température de réaction a été maintenue à 30-35 °C en ajoutant de l'eau de refroidissement au bain-marie.
Après 6 heures de réaction, la conversion de l'isooctyle aldéhyde a été calculée à 99,6 %.
La sélectivité de l'acide hexanoïque, 2-éthyl-(acide 2-éthylhexanoïque) (2-EHA) était de 99,5 % et le rendement était de 99,10 %.



PARENTS ALTERNATIFS DE L'ACIDE HEXANOÏQUE, 2-ÉTHYL-(ACIDE 2-ÉTHYLHEXANOÏQUE) (2-EHA) :
*Acides gras ramifiés
*Acides monocarboxyliques et dérivés
*Acides carboxyliques
*Oxydes organiques
*Dérivés d'hydrocarbures
*Composés carbonylés



SUBSTITUANTS DE L'ACIDE HEXANOÏQUE, 2-ÉTHYL-(ACIDE 2-ÉTHYLHEXANOÏQUE) (2-EHA) :
*Acide gras à chaîne moyenne
*Acide gras ramifié
*Acide monocarboxylique ou dérivés
*Acide carboxylique
*Dérivé de l'acide carboxylique
*Composé organique de l'oxygène
*Oxyde organique
*Dérivé d'hydrocarbure
*Composé organooxygéné
*Groupe carbonyle
*Composé aliphatique acyclique



PROFIL DE RÉACTIVITÉ DE L'ACIDE HEXANOÏQUE, 2-ÉTHYL-(2-ÉTHYLHEXANOÏQUE) (2-EHA) :
L'acide hexanoïque, 2-éthyl-(acide 2-éthylhexanoïque) (2-EHA) est un acide carboxylique.
Les acides carboxyliques donnent des ions hydrogène si une base est présente pour les accepter.
Ils réagissent ainsi avec toutes les bases, tant organiques (par exemple les amines) qu'inorganiques.

Leurs réactions avec les bases, appelées « neutralisations », s'accompagnent d'un dégagement de chaleur important.
La neutralisation entre un acide et une base produit de l'eau et un sel.
Les acides carboxyliques contenant six atomes de carbone ou moins sont librement ou modérément solubles dans l'eau ; ceux qui contiennent plus de six carbones sont légèrement solubles dans l’eau.

L'acide carboxylique soluble se dissocie dans une certaine mesure dans l'eau pour produire des ions hydrogène.
Le pH des solutions d'acides carboxyliques est donc inférieur à 7,0. De nombreux acides carboxyliques insolubles réagissent rapidement avec des solutions aqueuses contenant une base chimique et se dissolvent lorsque la neutralisation génère un sel soluble.

Les acides carboxyliques en solution aqueuse et les acides carboxyliques liquides ou fondus peuvent réagir avec les métaux actifs pour former de l'hydrogène gazeux et un sel métallique.
De telles réactions se produisent en principe également pour les acides carboxyliques solides, mais sont lentes si l'acide solide reste sec.
Même les acides carboxyliques « insolubles » peuvent absorber suffisamment d’eau de l’air et s’y dissoudre suffisamment pour corroder ou dissoudre les pièces et les conteneurs en fer, en acier et en aluminium.

Les acides carboxyliques, comme d'autres acides, réagissent avec les sels de cyanure pour générer du cyanure d'hydrogène gazeux.
La réaction est plus lente pour les acides carboxyliques secs et solides.
Les acides carboxyliques insolubles réagissent avec des solutions de cyanures pour provoquer la libération de cyanure d'hydrogène gazeux.

La réaction des acides carboxyliques avec les composés diazoïques, les dithiocarbamates, les isocyanates, les mercaptans, les nitrures et les sulfures génère des gaz et de la chaleur inflammables et/ou toxiques.
Les acides carboxyliques, notamment en solution aqueuse, réagissent également avec les sulfites, les nitrites, les thiosulfates (pour donner H2S et SO3), les dithionites (SO2), pour générer des gaz et de la chaleur inflammables et/ou toxiques.

Leur réaction avec les carbonates et bicarbonates génère un gaz inoffensif (dioxyde de carbone) mais néanmoins de la chaleur.
Comme d’autres composés organiques, les acides carboxyliques peuvent être oxydés par des agents oxydants puissants et réduits par des agents réducteurs puissants.

Ces réactions génèrent de la chaleur.
Une grande variété de produits est possible.
Comme d'autres acides, les acides carboxyliques peuvent initier des réactions de polymérisation ; comme les autres acides, ils catalysent souvent (augmentent la vitesse) des réactions chimiques.



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES et CHIMIQUES de l'ACIDE HEXANOÏQUE, ACIDE 2-ÉTHYL-(2-ÉTHYLHEXANOÏQUE) (2-EHA) :
Forme chimique
Poids moléculaire : 144,21100 g/mol
Masse exacte : 144,21
Numéro CE : 262-971-9
Numéro ICSC : 0477
Numéro NSC : 8881
Numéro ONU : 1993
ID DSSTox : DTXSID9025293
Couleur/Forme : Liquide clair
Code SH : 29159080
Densité : 0,9031 g/cm3 à 25 °C
Point de fusion : -59 °C
Point d'ébullition : 228 °C
Point d'éclair : 114 ºC
Indice de réfraction : 1,424-1,426

Solubilité dans l'eau : Solubilité dans l'eau, g/100 ml : 0,14 (très faible)
Conditions de stockage : Garder le récipient fermé lorsqu'il n'est pas utilisé.
Conserver dans un endroit frais, sec et bien ventilé, à l'écart des substances incompatibles.
Pression de vapeur : <0,01 mm Hg à 20 °C
Densité de vapeur : 4,98 (vs air)
Caractéristiques d'inflammabilité : Limite inférieure d'inflammabilité : 0,8 % en volume ;
Limite supérieure d'inflammabilité : 6,0 % en volume
Limite d'explosivité : vol% dans l'air : 0,8
Odeur : Légère odeur
Constante de la loi de Henry : constante de la loi de Henry = 2,8 X10-6 atm-cu m/mol à 25 °C (est)
Propriétés expérimentales : constante de vitesse de réaction des radicaux hydroxyles = 8,18 X 10-12 cu cm/molec-sec à 25 °C (est)
Réactions à l'air et à l'eau : Aucune réaction rapide avec l'air.
Pas de réaction rapide avec l'eau.
Groupe réactif : acides, carboxyliques

Aspect : Liquide incolore
Densité : 903 mg mL−1
Point de fusion : −59,00 °C ; −74,20 °F ; 214,15 Ko
Point d'ébullition : 228,1 °C ; 442,5 °F ; 501,2 Ko
log P : 2,579
Pression de vapeur : <1 Pa (à 25 °C)
Acidité (pKa) : 4,819
Basicité (pKb) : 9,178
Indice de réfraction (nD) : 1,425
Enthalpie standard de formation (ΔfH ⦵ 298) : −635,1 kJ mol−1
Enthalpie standard de combustion (ΔcH ⦵ 298) : -4,8013–4,7979 MJ mol−1
Aspect : liquide clair incolore (est)
Dosage : 99,00 à 100,00
Répertorié par le Codex des produits chimiques alimentaires : Non
Densité spécifique : 0,89300 à 0,91300 à 25,00 °C.

Livres par gallon - (est). : 7,431 à 7,597
Indice de réfraction : 1,42000 à 1,42600 à 20,00 °C.
Point de fusion : -59,00 °C. @ 760,00 mmHg
Point d'ébullition : 220,00 à 223,00 °C. @ 760,00 mmHg
Pression de vapeur : 0,030000 mmHg à 20,00 °C.
Densité de vapeur : 4,98 (Air = 1)
Point d'éclair : 244,00 °F. TCC ( 117,78 °C. )
logP (dont) : 2,640
Soluble dans : alcool, eau, 2000 mg/L à 20 °C (exp)
Insoluble dans l'eau
Poids moléculaire : 144,21 g/mol
XLogP3 : 2,6
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 1
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 2

Nombre de liaisons rotatives : 5
Masse exacte : 144,115029749 g/mol
Masse monoisotopique : 144,115029749 g/mol
Surface polaire topologique : 37,3 Å ²
Nombre d'atomes lourds : 10
Frais formels : 0
Complexité : 99,4
Nombre d'atomes d'isotopes : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes définis : 0
Nombre de stéréocentres atomiques non définis : 1
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison non défini : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 1
Le composé est canonisé : oui
Solubilité dans l'eau : 2,07 g/L

logP : 2,61
logP : 2,8
logS : -1,8
pKa (acide le plus fort) : 5,14
Charge physiologique : -1
Nombre d'accepteurs d'hydrogène : 2
Nombre de donneurs d'hydrogène : 1
Surface polaire : 37,3 Ų
Nombre de liaisons rotatives : 5
Réfractivité : 40,25 m³•mol⁻¹
Polarisabilité : 16,99 ų
Nombre de sonneries : 0
Biodisponibilité : Oui
Règle de cinq : Oui
Filtre Ghose: Non
Température d'auto-inflammation : 699 °F (USCG, 1999) | 700 °F (371 °C) | 371 °C

Température et pression critiques :
Température critique : 615,2 Kula : C8H16O2
Masse molaire : 144,214 g•mol−1
Règle de Veber : Oui
Règle de type MDDR : non
État physique : clair, liquide
Couleur : incolore
Odeur : Aucune donnée disponible
Point de fusion/point de congélation :
Point/plage de fusion : -59 °C
Point d'ébullition initial et plage d'ébullition : 228 °C - allumé.
Inflammabilité (solide, gaz) : Aucune donnée disponible
Limites supérieures/inférieures d’inflammabilité ou d’explosivité :
Limite d'explosivité supérieure : 6,7 %(V)
Limite d'explosivité inférieure : 0,9 %(V)
Point d'éclair : 114 °C - coupelle fermée

Température d'auto-inflammation : Aucune donnée disponible
Température de décomposition : Aucune donnée disponible
pH : 3 à 1,4 g/l à 20 °C
Viscosité
Viscosité, cinématique: Aucune donnée disponible
Viscosité, dynamique: Aucune donnée disponible
Solubilité dans l'eau : Aucune donnée disponible
Coefficient de partage : n-octanol/eau : log Pow : 2,7 à 25 °C
Pression de vapeur 13 hPa à 115 °C: < 0,01 hPa à 20 °C
Densité : 0,903 g/cm3 à 25 °C - lit.
Densité relative : Aucune donnée disponible
Densité de vapeur relative : Aucune donnée disponible
Caractéristiques des particules : Aucune donnée disponible
Propriétés explosives : Aucune donnée disponible

Propriétés comburantes : Aucune donnée disponible
Autres informations de sécurité :
Densité de vapeur relative : 4,98 - (Air = 1,0)
Formule chimique : C8H16O2
Masse molaire : 144,214 g•mol−1
Aspect : Liquide incolore
Densité : 903 mg mL−1
Point de fusion : −59,00 °C ; −74,20 °F ; 214,15 Ko
Point d'ébullition : 228,1 °C ; 442,5 °F ; 501,2 Ko
log P : 2,579
Pression de vapeur : <1 Pa (à 25 °C)
Acidité (pKa) : 4,819
Basicité (pKb) : 9,178
Indice de réfraction (nD) 1,425

Point de fusion : -59 °C
Point d'ébullition : 228 °C(lit.)
Densité : 0,906
densité de vapeur : 4,98 (vs air)
Pression de vapeur : <0,01 mm Hg (20 °C)
indice de réfraction : n20/D 1,425 (lit.)
Point d'éclair : 230 °F
Température de stockage : Conserver en dessous de +30°C.
solubilité : 1,4g/l
forme : Liquide
pka: pK1:4,895 (25°C)
couleur: Clair
PH : 3 (1,4 g/l, H2O, 20 ℃ )

Odeur : Légère odeur
Plage de pH : 3 à 1,4 g/l à 20 °C
Viscosité : 7,73 cps
limite d'explosivité : 1,04 %, 135 °F
Solubilité dans l'eau : 2 g/L (20 ºC)
Numéro de référence : 1750468
Limites d'exposition ACGIH : TWA 5 mg/m3
Stabilité : Stable.
Incompatible avec les agents oxydants forts, les agents réducteurs, les bases.
InChIKey : OBETXYAYXDNJHR-UHFFFAOYSA-N
LogP : 2,7 à 25 ℃
Référence de la base de données CAS : 149-57-5 (référence de la base de données CAS)
Scores alimentaires de l'EWG : 2

FDA UNII : 01MU2J7VVZ
Référence chimique NIST : Acide hexanoïque, 2-éthyl-(149-57-5)
Système d'enregistrement des substances de l'EPA : Acide 2-éthylhexanoïque (149-57-5)
Poids moléculaire : 293,40
Nombre de donateurs de liaisons hydrogène : 4
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 6
Nombre de liaisons rotatives : 11
Masse exacte : 293,22022309
Masse monoisotopique : 293,22022309
Surface polaire topologique : 101
Nombre d'atomes lourds : 20
Complexité : 155
Nombre de stéréocentres atomiques non définis : 1
Nombre d'unités liées de manière covalente : 2
Le composé est canonisé : oui



PREMIERS SECOURS concernant l'ACIDE HEXANOÏQUE, 2-ÉTHYL-(2-ÉTHYLHEXANOÏQUE) (2-EHA) :
-Description des premiers secours :
*Conseils généraux :
Montrer cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.
*En cas d'inhalation :
Après inhalation :
Air frais
*En cas de contact avec la peau :
Enlever immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau avec de l'eau/une douche.
Consultez un médecin.
*En cas de contact visuel
Après contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau.
Appelez un ophtalmologiste.
Retirez les lentilles de contact.
*En cas d'ingestion:
Après avoir avalé :
Faire boire immédiatement de l'eau à la victime (deux verres au maximum).
Consultez un médecin.
-Indication des éventuels soins médicaux immédiats et traitements particuliers nécessaires :
Pas de données disponibles



MESURES EN CAS DE DISPERSION ACCIDENTELLE de l'ACIDE HEXANOÏQUE, ACIDE 2-ÉTHYL-(2-ÉTHYLHEXANOÏQUE) (2-EHA) :
-Précautions environnementales:
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
-Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Couvrir les canalisations.
Collectez, liez et pompez les déversements.
Respecter les éventuelles restrictions matérielles.
Ramasser avec un matériau absorbant et neutralisant.
Éliminer correctement.
Nettoyer la zone touchée.



MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE de l'ACIDE HEXANOÏQUE, 2-ÉTHYL-(2-ÉTHYLHEXANOÏQUE) (2-EHA) :
-Moyens d'extinction:
* Moyens d'extinction appropriés :
Dioxyde de carbone (CO2)
Mousse
Poudre sèche
* Moyens d'extinction inappropriés :
Pour cette substance/mélange, aucune limitation concernant les agents extincteurs n'est indiquée.
-Plus d'informations :
Empêcher l'eau d'extinction d'incendie de contaminer les eaux de surface ou les eaux souterraines
système.



CONTRÔLE DE L'EXPOSITION/PROTECTION INDIVIDUELLE à l'ACIDE HEXANOÏQUE, 2-ÉTHYL-(2-ÉTHYLHEXANOÏQUE) (2-EHA) :
-Contrôles d'exposition:
--Équipement de protection individuelle:
*Protection des yeux/du visage :
Utiliser un équipement de protection des yeux.
Lunettes de protection
*Protection de la peau :
Contact complet :
Matériel: Viton
Épaisseur minimale de la couche : 0,7 mm
Temps de percée : 480 min
Contact anti-éclaboussures :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,4 mm
Temps de passage : 240 min
*Protection du corps :
vêtements de protection
-Contrôle de l'exposition environnementale :
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.



MANIPULATION et STOCKAGE de l'ACIDE HEXANOÏQUE, 2-ÉTHYL-(2-ÉTHYLHEXANOÏQUE) (2-EHA) :
-Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
*Conditions de stockage:
Hermétiquement fermé.
Conserver sous clé ou dans un endroit accessible uniquement aux personnes qualifiées ou autorisées.



STABILITÉ et RÉACTIVITÉ de l'ACIDE HEXANOÏQUE, 2-ÉTHYL-(2-ÉTHYLHEXANOÏQUE) (2-EHA) :
-Stabilité chimique:
Le produit est chimiquement stable dans des conditions ambiantes standards (température ambiante).
-Matériaux incompatibles :
Pas de données disponibles


ACIDE HYALURONIQUE
L'acide hyaluronique est une substance produite par notre corps pour hydrater la peau.
L’acide hyaluronique est un humectant – une substance qui retient l’humidité – et il est capable de lier plus de mille fois son poids en eau.
L'acide hyaluronique (/ˌhaɪ.əljʊəˈrɒnɪk/; abrégé HA; hyaluronate de base conjugué), également appelé hyaluronan, est un glycosaminoglycane anionique non sulfaté largement distribué dans les tissus conjonctifs, épithéliaux et neuraux.


Numéro CAS : 9004-61-9
31799-91-4 (sel de potassium)
9067-32-7 (sel de sodium)
Numéro CE : 232-678-0
Formule chimique : (C14H21NO11)n


L'acide hyaluronique est également créé en laboratoire pour des produits de soins de la peau qui offrent de nombreux avantages, tels que le renforcement de la barrière cutanée et la réduction visible des rides et ridules.
L'acide hyaluronique peut également être trouvé dans les produits de comblement cutané qui aident à lisser, sculpter et ajouter du volume au visage.


Il est préférable de parler de l'acide hyaluronique à votre médecin et de voir si le produit injectable vous convient et convient à vos objectifs cutanés.
L'acide hyaluronique est une substance naturelle présente dans les liquides des yeux et des articulations.
L'acide hyaluronique (/ˌhaɪ.əljʊəˈrɒnɪk/; abrégé HA; hyaluronate de base conjugué), également appelé hyaluronan, est un glycosaminoglycane anionique non sulfaté largement distribué dans les tissus conjonctifs, épithéliaux et neuraux.


L'acide hyaluronique est unique parmi les glycosaminoglycanes car il est non sulfaté, se forme dans la membrane plasmique au lieu de l'appareil de Golgi et peut être très volumineux : l'HA synovial humain contient en moyenne environ 7 millions de Da par molécule, soit environ 20 000 monomères disaccharides, tandis que d'autres sources mentionner 3 à 4 millions de Da.
Une personne moyenne de 70 kg (150 lb) a environ 15 grammes d'hyaluronane dans son corps, dont un tiers est transformé (c'est-à-dire dégradé et synthétisé) par jour.


L'acide hyaluronique est également un composant majeur de la peau, où il participe à la réparation des tissus.
Lorsque la peau est exposée à des rayons UVB excessifs, l’acide hyaluronique devient enflammé (coup de soleil) et les cellules du derme cessent de produire autant d’hyaluronane et augmentent le taux de dégradation.


Les produits de dégradation de l’hyaluronane s’accumulent ensuite dans la peau après exposition aux UV.
Techniquement, l'acide hyaluronique est un groupe de molécules de sucre appelées polysaccharides, selon une étude antérieure.
Au fil du temps, les réserves d’acide hyaluronique de votre corps diminuent.


L'âge est une des raisons, selon les recherches, mais des facteurs environnementaux, tels que le tabagisme et la pollution de l'air, accélèrent également ce processus, selon une autre étude antérieure.
La bonne nouvelle est que les produits topiques contenant de l’acide hyaluronique, que ce soit dans la liste des ingrédients d’une crème hydratante ou comme vedette d’un sérum, peuvent aider à reconstituer ces réserves épuisées.


L'acide hyaluronique attire et se lie aux molécules d'eau et augmente la teneur en eau de la peau.
L'acide hyaluronique est une substance gluante et glissante que votre corps produit naturellement.
Les scientifiques ont découvert de l’acide hyaluronique dans tout le corps, notamment dans les yeux, les articulations et la peau.


L'acide hyaluronique (prononcé hi-ah-lew-ron-ic) – également connu sous le nom de hyaluronan ou hyaluronate – est une substance gluante et glissante que votre corps produit naturellement.
Les scientifiques ont découvert de l’acide hyaluronique dans tout le corps, notamment dans les yeux, les articulations et la peau.
L'acide hyaluronique est une substance naturellement présente dans le corps.


La fonction principale de l'acide hyaluronique est de piéger l'eau à l'intérieur des cellules des tissus.
L'acide hyaluronique a également de nombreuses utilisations médicales et commerciales.


L’acide hyaluronique est disponible sous diverses formes, notamment :
*compléments alimentaires
*crèmes pour le visage
*sérums
*gouttes pour les yeux
*injections


L'acide hyaluronique peut sembler intimidant – beaucoup d'entre nous ne rêveraient pas de mettre de l'acide sur notre visage – mais la science nous montre qu'il est génial dans les soins de la peau.
L'acide hyaluronique est une substance semblable à un gel qui possède la capacité unique de retenir l'humidité.
En fait, notre corps le produit naturellement pour garder notre peau douce et souple.


L'acide hyaluronique est également présent dans nos yeux, nos articulations et notre tissu conjonctif.
Il fonctionne donc à merveille comme composant anti-âge dans les crèmes et sérums pour le visage, car l'acide hyaluronique peut retenir plus de 1 000 fois son poids en eau.
Nous produisons de moins en moins d’acide hyaluronique avec l’âge. À partir de 25 ans environ, la production d'acide hyaluronique par la peau diminue lentement.


Cela signifie que la peau perd de l’humidité plus rapidement et perd du volume.
Des ridules se forment et enfin les premières rides apparaissent.
L'acide hyaluronique, également connu sous le nom de hyaluronane ou hyaluronate, est une molécule présente dans tout le corps.


L'acide hyaluronique se trouve naturellement dans la peau, le tissu conjonctif, le liquide articulaire, le cordon ombilical et à l'intérieur de l'œil.
L'acide hyaluronique est un humectant, ce qui signifie qu'il se lie à l'eau pour former un liquide gélatineux qui aide à lubrifier et à protéger ces parties du corps.
L’acide hyaluronique est également fabriqué sous diverses formes, notamment des pilules et des sérums.


Les prestataires de soins de santé peuvent également administrer de l’acide hyaluronique par injection.
Les chimistes fabriquent généralement de l’acide hyaluronique en fermentant des bactéries, mais la substance peut également provenir du tissu des crêtes rouges charnues qui se trouvent au sommet des têtes de coq.



UTILISATIONS et APPLICATIONS de l’ACIDE HYALURONIQUE :
L'acide hyaluronique agit comme un coussin et un lubrifiant dans les articulations et autres tissus.
Les gens prennent également couramment de l'acide hyaluronique par voie orale et l'appliquent sur la peau pour traiter les infections urinaires, les reflux acides, la sécheresse oculaire, la cicatrisation des plaies, le vieillissement cutané et de nombreuses autres affections, mais il n'existe aucune preuve scientifique solide pour étayer la plupart de ces autres utilisations.


Différentes formes d’acide hyaluronique sont utilisées à des fins cosmétiques. L'acide hyaluronique peut également affecter la façon dont le corps réagit aux blessures et aider à réduire l'enflure.
L'acide hyaluronique a été utilisé pour traiter la sécheresse oculaire.


L'acide hyaluronique est un ingrédient courant dans les produits de soins de la peau.
L'acide hyaluronique est utilisé comme agent de comblement cutané en chirurgie esthétique.
L'acide hyaluronique est généralement injecté à l'aide d'une aiguille hypodermique pointue classique ou d'une micro-canule.


Certaines études suggèrent que l'utilisation de micro-canules peut réduire considérablement les embolies vasculaires lors des injections.
Actuellement, l’acide hyaluronique est utilisé comme agent de comblement des tissus mous en raison de sa biocompatibilité et de sa possible réversibilité grâce à la hyaluronidase.
Les complications comprennent la section des nerfs et des microvaisseaux, des douleurs et des ecchymoses.


Certains effets secondaires peuvent également apparaître sous forme d’érythème, de démangeaisons et d’occlusion vasculaire ; L'occlusion vasculaire est l'effet secondaire le plus inquiétant en raison de la possibilité de nécrose cutanée, voire de cécité chez un patient.
Dans certains cas, les produits de comblement à base d’acide hyaluronique peuvent entraîner une réaction à corps étranger granulomateux.


L'acide hyaluronique est énergétiquement stable, en partie à cause de la stéréochimie de ses disaccharides composants.
Les groupes volumineux sur chaque molécule de sucre occupent des positions stériquement favorisées, tandis que les hydrogènes plus petits occupent les positions axiales les moins favorables.
L'acide hyaluronique dans les solutions aqueuses s'auto-associe pour former des amas transitoires en solution.


Bien qu’il soit considéré comme une chaîne polymère polyélectrolytique, l’acide hyaluronique ne présente pas de pic polyélectrolytique, ce qui suggère l’absence d’une échelle de longueur caractéristique entre les molécules d’acide hyaluronique et l’émergence d’un regroupement fractal, dû à la forte solvatation de ces molécules.


Certaines personnes utilisent l’acide hyaluronique pour favoriser la santé de la peau et lutter contre les signes du vieillissement.
L’acide hyaluronique peut également aider à guérir les plaies.
Certains médecins utilisent également l’acide hyaluronique pour soulager les douleurs articulaires chez les personnes souffrant d’arthrite.


La peau contient environ la moitié de l’acide hyaluronique présent dans le corps.
L'acide hyaluronique se lie aux molécules d'eau, ce qui aide à garder la peau hydratée et souple.
Les niveaux d’acide hyaluronique dans la peau diminuent considérablement avec l’âge, ce qui peut entraîner une déshydratation de la peau et des rides.


Prendre de l'acide hyaluronique ou utiliser des produits cosmétiques qui en contiennent peut améliorer l'hydratation de la peau et réduire les signes du vieillissement.
L’acide hyaluronique est un humectant – une substance qui retient l’humidité – et il est capable de lier plus de mille fois son poids en eau.
L'acide hyaluronique est naturellement présent dans de nombreuses zones du corps humain, notamment la peau, les yeux et le liquide synovial des articulations.


L'acide hyaluronique est utilisé dans les produits de beauté et de soins de la peau. Il est principalement fabriqué par des bactéries en laboratoire via un processus appelé biofermentation.
À mesure que nous vieillissons, la production de substances clés dans la peau, notamment l’acide hyaluronique (ainsi que le collagène et l’élastine), diminue.
En conséquence, notre peau perd du volume, de l’hydratation et de la rondeur.


L'acide hyaluronique est utilisé dans les lotions, les potions et les injectables
L’acide hyaluronique possède de nombreux attributs positifs : il est généralement bien toléré ; il ne provoque pas fréquemment de réactions allergiques et n'irrite pas les peaux sensibles ; et il peut être utilisé sans danger sur la peau pendant la grossesse et pendant l'allaitement.


Pour les personnes ayant la peau sèche ou pour celles qui recherchent une sensation de peau plus rosée et hydratée pendant les mois les plus froids, un sérum ou une crème hydratante contenant de l'acide hyaluronique peut être un excellent choix.
Mais gardez à l’esprit que l’acide hyaluronique hydratera en surface et non en profondeur dans la peau.


L'injection d'acide hyaluronique est utilisée pour traiter les douleurs au genou causées par l'arthrose (OA) chez les patients qui ont déjà été traités avec des analgésiques (par exemple, l'acétaminophène) et d'autres traitements qui n'ont pas bien fonctionné.
L’acide hyaluronique est similaire à une substance naturellement présente dans les articulations.


Les suppléments d’acide hyaluronique peuvent être pris en toute sécurité par la plupart des gens et présentent de nombreux avantages pour la santé.
L'acide hyaluronique est bien connu pour ses bienfaits pour la peau, notamment en soulageant la peau sèche, en réduisant l'apparence des rides et des ridules et en accélérant la cicatrisation des plaies.


L’acide hyaluronique peut également aider à soulager les douleurs articulaires chez les personnes souffrant d’arthrose.
D'autres applications notables incluent les gouttes ophtalmiques à l'acide hyaluronique pour soulager la sécheresse oculaire et l'insertion d'acide hyaluronique directement dans la vessie via un cathéter pour réduire la douleur.


Dans l’ensemble, l’acide hyaluronique est un complément bénéfique pour diverses affections, notamment celles liées à la santé de la peau et des articulations.
Le corps produit naturellement de l’acide hyaluronique, qui contribue à lubrifier nos tissus.
L'acide hyaluronique joue un rôle dans la santé de la peau, la cicatrisation des plaies, la solidité des os et de nombreux autres systèmes ou fonctions corporelles.


L’acide hyaluronique, également connu sous le nom d’hyaluronane, est une substance claire et gluante naturellement produite par votre corps.
Les plus grandes quantités d’acide hyaluronique se trouvent dans la peau, les tissus conjonctifs et les yeux.
La fonction principale de l'acide hyaluronique est de retenir l'eau pour garder vos tissus lubrifiés et humides.


L'acide hyaluronique a de nombreuses utilisations.
De nombreuses personnes le prennent comme supplément, mais l'acide hyaluronique est également utilisé dans les sérums topiques, les gouttes oculaires et les injections.
L'acide hyaluronique agit comme un lubrifiant et un amortisseur dans les articulations et aide celles-ci à fonctionner correctement.


-Peut-être efficace pour :
*Sécheresse oculaire :
L’utilisation de gouttes oculaires contenant de l’acide hyaluronique semble aider à soulager les symptômes de la sécheresse oculaire.
*Plaies aux jambes causées par une mauvaise circulation sanguine (ulcère veineux de la jambe).
L’utilisation d’une gaze contenant de l’acide hyaluronique semble réduire la taille des plaies et favoriser la cicatrisation.


-Utilisations médicales de l'acide hyaluronique :
L'acide hyaluronique a été approuvé par la FDA pour traiter l'arthrose du genou par injection intra-articulaire.
Une revue de 2012 a montré que la qualité des études soutenant cette utilisation était pour la plupart médiocre, avec une absence générale d’avantages significatifs, et que l’injection intra-articulaire d’acide hyaluronique pouvait éventuellement provoquer des effets indésirables.
Une méta-analyse de 2020 a révélé que l’injection intra-articulaire d’acide hyaluronique de haut poids moléculaire améliorait à la fois la douleur et la fonction chez les personnes souffrant d’arthrose du genou.



QUE VOUS APPORTE L’ACIDE HYALURONIQUE ?
L'acide hyaluronique est une substance remarquable en raison de tous ses bienfaits et de ses utilisations dans votre corps.
Voici quelques-uns des avantages de l’acide hyaluronique :
*L’acide hyaluronique aide les choses à se dérouler en douceur.
*L'acide hyaluronique aide vos articulations à fonctionner comme une machine bien huilée.

*L'acide hyaluronique prévient la douleur et les blessures causées par le frottement des os les uns contre les autres.
*L'acide hyaluronique aide à garder les choses hydratées.
*L'acide hyaluronique retient très bien l'eau.

*Un quart de cuillère à café d'acide hyaluronique contient environ un gallon et demi d'eau.
*C'est pourquoi l'acide hyaluronique est souvent utilisé pour traiter la sécheresse oculaire.
*L'acide hyaluronique est également utilisé dans les crèmes, lotions, onguents et sérums hydratants.

*L'acide hyaluronique rend votre peau souple.
*L'acide hyaluronique aide la peau à s'étirer et à se fléchir et réduit les rides et ridules de la peau.
*Il est également prouvé que l’acide hyaluronique aide les plaies à guérir plus rapidement et peut réduire les cicatrices.



COMMENT EST FABRIQUÉ L’ACIDE HYALURONIQUE ?
L'acide hyaluronique est souvent produit par fermentation de certains types de bactéries.
Les peignes de coq (la croissance rouge semblable à celle d'un Mohawk au sommet de la tête et du visage d'un coq) sont également une source courante.



L'ACIDE HYALURONIQUE EST-IL SÛR ?
Oui.
La recherche montre que l’acide hyaluronique est sûr à utiliser.
Les réactions ou les effets indésirables de l’acide hyaluronique sont rares et son utilisation peut être sûre si vous êtes enceinte ou si vous allaitez.



SOURCES D'ACIDE HYALURONIQUE :
L'acide hyaluronique est produit à grande échelle par extraction de tissus animaux, tels que les rayons de poulet, et de streptocoques.



SYNTHÈSE BIOLOGIQUE DE L'ACIDE HYALURONIQUE :
L'acide hyaluronique est synthétisé par une classe de protéines membranaires intégrales appelées hyaluronanes synthases, dont les vertébrés ont trois types : HAS1, HAS2 et HAS3.
Ces enzymes allongent l'hyaluronane en ajoutant de manière répétée de l'acide D-glucuronique et de la N-acétyl-D-glucosamine au polysaccharide naissant, car l'acide hyaluronique est extrudé via le transporteur ABC à travers la membrane cellulaire dans l'espace extracellulaire.

Le terme fasciacyte a été inventé pour décrire les cellules de type fibroblaste qui synthétisent l’HA.
Il a été démontré que la synthèse de l'acide hyaluronique est inhibée par la 4-méthylumbelliférone (hymécromone), un dérivé de la 7-hydroxy-4-méthylcoumarine.
Cette inhibition sélective (sans inhiber les autres glycosaminoglycanes) peut s'avérer utile pour prévenir les métastases des cellules tumorales malignes.

Il existe une rétro-inhibition de la synthèse de l'hyaluronane par l'hyaluronane de faible poids moléculaire (<500 kDa) à des concentrations élevées, mais une stimulation par l'hyaluronane de haut poids moléculaire (>500 kDa), lorsqu'elle est testée sur des fibroblastes synoviaux humains en culture.
Bacillus subtilis a récemment été génétiquement modifié pour cultiver une formule exclusive permettant de produire des hyaluronanes, dans le cadre d'un processus breveté produisant un produit de qualité humaine.



STRUCTURE DE L'ACIDE HYALURONIQUE :
L'acide hyaluronique est un polymère de disaccharides composés d'acide D-glucuronique et de N-acétyl-D-glucosamine, liés par des liaisons glycosidiques alternées β-(1→4) et β-(1→3).
L’acide hyaluronique peut avoir une longueur de 25 000 répétitions de disaccharides. La taille des polymères d'acide hyaluronique peut varier de 5 000 à 20 000 000 Da in vivo.

Le poids moléculaire moyen du liquide synovial humain est de 3 à 4 millions de Da et celui de l'acide hyaluronique purifié à partir du cordon ombilical humain est de 3 140 000 Da ; d'autres sources mentionnent un poids moléculaire moyen de 7 millions de Da pour le liquide synovial.
L'acide hyaluronique contient également du silicium, compris entre 350 et 1 900 μg/g selon l'emplacement dans l'organisme.



HISTOIRE DE L'ACIDE HYALURONIQUE :
L'acide hyaluronique a été obtenu pour la première fois par Karl Meyer et John Palmer en 1934 à partir du corps vitré d'un œil de vache.
Le premier produit biomédical à base d'hyaluronane, Healon, a été développé dans les années 1970 et 1980 par Pharmacia et approuvé pour une utilisation en chirurgie oculaire (c'est-à-dire transplantation de cornée, chirurgie de la cataracte, chirurgie du glaucome et chirurgie pour réparer le décollement de la rétine).

D’autres sociétés biomédicales produisent également des marques d’hyaluronane pour la chirurgie ophtalmique.
À la fin des années 1970, l’implantation d’une lentille intraoculaire était souvent suivie d’un œdème cornéen sévère, dû à des lésions des cellules endothéliales lors de l’intervention chirurgicale.
Il était évident qu'un lubrifiant physiologique visqueux et clair était nécessaire pour empêcher un tel grattage des cellules endothéliales.



QUELS SONT LES BIENFAITS DE L'ACIDE HYALURONIQUE ?
Le principal avantage de l’acide hyaluronique est l’hydratation et cette incroyable capacité à retenir l’humidité.
Pour comprendre à quel point l'hydratation est importante pour la peau, vous devez d'abord savoir que la peau déshydratée – lorsque la couche supérieure de la peau n'a pas assez d'eau – semble sèche, rugueuse et squameuse, dit Marchbein.

Ce n'est pas seulement une question d'esthétique.
La peau sèche peut être dangereuse.
Une peau mal hydratée est incapable de maintenir une barrière cutanée suffisamment intacte, la laissant plus vulnérable aux dommages causés par des sources externes et environnementales.

L’hydratation de la peau est importante car une peau hydratée paraît plus rebondie, plus saine et plus éclatante.
Selon certaines recherches, le vieillissement cutané est associé à une perte d’hydratation de la peau, et l’acide hyaluronique est l’ingrédient clé pour combattre ou inverser ces signes.



QUAND DOIS-JE PARLER À MON FOURNISSEUR DE SANTÉ DE L'ACIDE HYALURONIQUE ?
Vous voudrez peut-être parler de l’acide hyaluronique à votre médecin si vous souhaitez l’utiliser comme supplément.
Vous pouvez également leur poser des questions sur les options de traitement utilisant l’acide hyaluronique pour les conditions ou objectifs suivants :
*Santé de la peau (en particulier sécheresse, cicatrices, raideurs et maladies cutanées comme la sclérodermie et la kératose actinique).

*Santé oculaire, notamment pour traiter les yeux secs.
*Santé des articulations, notamment pour le traitement de l’arthrite et des blessures des tissus mous.
*Pour les blessures qui tardent à guérir.

*Comme option de traitement pour les douleurs vésicales, en particulier les douleurs causées par la cystite interstitielle.
*Conditions respiratoires comme l'asthme.
*Une note de la Cleveland Clinic
L'acide hyaluronique a de nombreuses utilisations et avantages, allant de l'amélioration de la santé de la peau, des yeux et des articulations à l'accélération de la cicatrisation des plaies.



CICATRISATION DES PLAIES, ACIDE HYALURONIQUE :
L'acide hyaluronique favorise non seulement l'hydratation de la peau, mais il joue également un rôle crucial dans la cicatrisation des plaies.
Selon un article de synthèse de 2016, l'acide hyaluronique accélère la cicatrisation des plaies en contrôlant l'inflammation et en redirigeant les vaisseaux sanguins vers les zones de peau endommagée.

Dans une étude de la même année, des chercheurs ont observé que l’acide hyaluronique aidait les ulcères du pied diabétique à guérir plus rapidement que les pansements standards.
Dans une étude animale réalisée en 2019, des chercheurs ont appliqué un gel biodégradable contenant de l’acide hyaluronique et du poloxamère sur les plaies cutanées.

Le gel favorisait la cicatrisation des plaies en prévenant les infections bactériennes et en hydratant la plaie.
*Soulager les douleurs articulaires
*Le liquide synovial lubrifie et amortit les articulations.

*Ce fluide contient de l'acide hyaluronique.
*Au fil du temps, l'acide hyaluronique présent dans le liquide synovial se décompose, ce qui contribue aux douleurs et raideurs articulaires, selon l'Arthritis
*Fondation : Pour cette raison, certaines personnes ont utilisé des injections d’acide hyaluronique pour traiter l’arthrose.



QUELQUES-UNES DES DIFFÉRENTES FAÇONS (DISPONIBLES EN VENTE) DE PRENDRE DE L'ACIDE HYALURONIQUE INCLUENT :
*Par la bouche:
L'acide hyaluronique se présente sous forme de compléments alimentaires et de pilules.
Il existe même une forme liquide que vous pouvez mélanger avec de l'eau et boire.
Prendre de l’acide hyaluronique par voie orale peut présenter de nombreux avantages.
Ceux-ci incluent la réduction des douleurs arthritiques, l’amélioration de la santé de la peau et bien plus encore.

*Sur votre peau :
Les produits à base d'acide hyaluronique se présentent sous différentes formes que vous appliquez sur votre peau.
Ceux-ci comprennent des shampooings, lotions, crèmes, gels, pommades, patchs et sérums.
Vous pouvez également acheter de la poudre d’acide hyaluronique et la mélanger avec de l’eau pour créer un sérum d’acide hyaluronique que vous pourrez appliquer sur votre peau.
L'acide hyaluronique possède des propriétés bénéfiques lorsqu'il est utilisé sur votre peau.
L'acide hyaluronique est particulièrement utile pour réduire l'apparence des rides et des ridules.

*Gouttes pour les yeux:
Une grande variété de collyres contiennent de l’acide hyaluronique.
*Pour un contact intime :
L'acide hyaluronique est un ingrédient courant dans les gels, crèmes ou lubrifiants personnels contre la sécheresse ou la douleur vaginale, en particulier chez les femmes ménopausées.



L'ACIDE HYALURONIQUE EST-IL EFFICACE ?
Les chercheurs ont examiné si l’acide hyaluronique était efficace pour diverses utilisations :
*Anti-âge
Les effets anti-âge des produits à base d'acide hyaluronique peuvent varier d'une personne à l'autre, en fonction d'autres facteurs qui influencent la peau, tels que :
**la génétique
**nutrition
**tabagisme et consommation d'alcool
**pollution
**exposition au soleil

Dans une étude de 2017, des chercheurs ont examiné les effets anti-âge des suppléments d’acide hyaluronique chez 60 adultes japonais.
Les chercheurs ont assigné au hasard les participants à l’étude soit à un groupe de traitement, soit à un groupe placebo.
Les participants qui ont ingéré des suppléments d’acide hyaluronique ont constaté une diminution des rides et une amélioration de l’état de leur peau par rapport à ceux du groupe placebo.

Une autre petite étude a révélé que l’acide hyaluronique peut améliorer l’élasticité de la peau et réduire la rugosité de la peau en seulement 2 à 8 semaines.
Dans une étude allemande de 2016, des chercheurs ont comparé les effets anti-âge de quatre crèmes pour le visage différentes contenant de l'acide hyaluronique.
Les chercheurs ont observé une augmentation de la tiraillement de la peau et une réduction de 10 à 20 % de la profondeur des rides chez les 20 participants.
De nombreuses marques de cosmétiques affirment que leurs produits à base d'acide hyaluronique peuvent inverser les signes du vieillissement.



DE QUOI EST COMPOSÉ L’ACIDE HYALURONIQUE UTILISÉ POUR LES CRÈMES ET SÉRUMS ?
L'acide hyaluronique présent dans les crèmes ou les sérums est produit en laboratoire selon un procédé biotechnologique, il est donc entièrement végétalien.
Il peut être produit sous différentes formes et est donc précisément adapté aux besoins de la peau.
Les soins à base d’acide hyaluronique peuvent compenser le manque d’hydratation de votre peau, qui diminue naturellement avec l’âge.



L'ACIDE HYALURONIQUE EST NATURELLEMENT PRÉSENT DANS LE CORPS :
L'acide hyaluronique est non seulement une partie importante de notre peau, mais aussi de notre liquide synovial – un composant principal de notre liquide articulaire.
En cas de problèmes articulaires à un âge avancé, l’acide hyaluronique peut être utilisé pour aider.
Par exemple, l’ingrédient actif est utilisé en médecine moderne pour traiter certains types d’arthrose.
Bien entendu, vous devriez en discuter avec votre médecin pour obtenir des conseils personnalisés.



QUELLES FORMES DE HYALURONE EXISTE-T-IL ET COMMENT FONCTIONNENT-ELLES ?
En soin de la peau, on parle d’hyaluron, d’acide hyaluronique et d’hyaluronane. Vous vous demandez s'il y a une différence ?
La réponse est très simple : non.
Tous les trois décrivent la même chose.

Cependant, l’acide hyaluronique existe sous différentes tailles moléculaires.
C’est important à savoir car votre peau les absorbera différemment.
Pour cette raison, une distinction générale est faite entre les formes à chaîne courte et à chaîne longue :

• L'acide hyaluronique à longue chaîne ou de haut poids moléculaire est constitué d'une longue chaîne de molécules et a donc un poids moléculaire élevé.
Effet : l'acide hyaluronique à longue chaîne repose sur la peau et ne pénètre pas dans la peau.
Il forme un film fin qui a un effet bénéfique et anti-inflammatoire et rend également votre peau plus élastique.
Cependant, si vous nettoyez votre visage, le film s'enlève avec - c'est pourquoi l'acide hyaluronique à longue chaîne n'a pas de réel effet à long terme.
• L'acide hyaluronique à chaîne courte ou de faible poids moléculaire est constitué d'une chaîne courte de molécules et a donc une faible masse moléculaire.

Effet : L'acide hyaluronique à chaîne courte pénètre profondément dans la peau et aide à stocker l'humidité dans le tissu conjonctif de la peau.
Cela rend non seulement la peau plus rebondie et plus ferme, mais réduit également visiblement les rides.
L'acide hyaluronique à chaîne courte a ainsi un effet durable sur votre peau.



COMMENT UTILISER L'ACIDE HYALURONIQUE ET QUELLES FORMES FONCTIONNENT LE MIEUX :
L’acide hyaluronique fonctionne mieux lorsque différentes tailles de molécules sont appliquées sur la peau.
C’est ainsi que vous exploitez les effets positifs des deux variantes.
La règle générale est que plus les chaînes d’acide hyaluronique sont petites, plus l’acide hyaluronique peut pénétrer profondément dans la peau.

Pour un effet durable contre les rides, vos soins doivent donc contenir une proportion plus élevée de composés à chaîne courte – ce n'est qu'alors que l'actif anti-âge peut réellement pénétrer dans la peau.
Vous trouverez de nombreuses façons d'utiliser l'acide hyaluronique pour la peau, des sérums aux crèmes.



COMMENT APPLIQUER L'ACIDE HYALURONIQUE :
L’acide hyaluronique est présent dans de nombreux produits de soin de la peau.
Pour profiter au maximum des différents bienfaits de l’acide hyaluronique pour la peau, appliquez-le conformément aux instructions individuelles du produit.



PRODUITS DE SOINS DE LA PEAU CONTENANT DE L'ACIDE HYALURONIQUE :
En raison de ses nombreux avantages et de sa popularité croissante, il n’y a jamais eu de meilleur moment pour ajouter de l’acide hyaluronique à votre routine de soins de la peau.
L'acide hyaluronique peut être trouvé comme ingrédient clé dans de nombreux produits, les plus populaires étant les crèmes de jour, les crèmes de nuit, les masques pour le visage, les sérums, les crèmes pour les yeux et les nettoyants.

Comme il s’agit d’une substance naturelle que notre corps a la capacité de produire, vous pouvez utiliser l’acide hyaluronique plusieurs fois dans votre routine de soin de 24 heures.
Cela aidera à garder votre peau hydratée, tout en aidant à lutter contre les signes du vieillissement.

Pour tirer le meilleur parti de votre routine de soins à l’acide hyaluronique, nous vous recommandons de l’appliquer matin et soir sur une peau fraîchement nettoyée.
Vous souhaitez ajouter de l’acide hyaluronique à votre routine de soins de la peau ?

• Maquillage : fond de teint, poudre, anti-cernes ou BB crème, ces produits assurent également un teint frais et ferme avec un peu d'acide hyaluronique.
• Soins capillaires : Les shampoings, après-shampooings et sprays à l'acide hyaluronique donnent plus de volume et assurent des cheveux lisses et soyeux.

Même le meilleur sérum d'acide hyaluronique ne sera pas efficace pour garder votre peau saine, éclatante et sans rides si vous ne l'utilisez pas en tandem avec une bonne routine de soins quotidienne, surtout en vieillissant.



COMBATTRE LES RIDES AVEC L'ACIDE HYALURONIQUE :
Comme mentionné, lorsque nous vieillissons, notre peau devient un peu plus sèche et perd de son élasticité.
L’acide hyaluronique est excellent pour lutter contre cela.
L'acide hyaluronique présente une formule innovante puissante qui stimule le collagène et redéfinit les contours du visage.
L'acide hyaluronique hydrate et lisse intensément la surface de la peau tout en pénétrant dans les couches plus profondes, pour un effet « repulpant » et réduisant les rides longue durée.

Même le meilleur sérum d'acide hyaluronique ne sera pas efficace pour garder votre peau saine, éclatante et sans rides si vous ne l'utilisez pas en tandem avec une bonne routine de soins quotidienne, surtout en vieillissant.
Vous n’aurez certainement pas rencontré l’acide hyaluronique uniquement dans les soins de la peau.



UTILISER DE L'ACIDE HYALRONIQUE SOUS LES YEUX POUR LUTTER CONTRE LES CERCLES :
Le collagène repulpant pour la peau et l'acide hyaluronique hydratant sont essentiels pour atténuer les cernes sous les yeux.
Une peau clairsemée et une peau terne et déshydratée sous les yeux sont des compagnons courants des cernes sous les yeux – et l’acide hyaluronique aidera à les combattre.



CONTRE-INDICATIONS ET EFFETS SECONDAIRES À L'ACIDE HYALURONIQUE :
L'acide hyaluronique est sans danger pour tous les types de peau.
Il n’y a aucune contre-indication à l’acide hyaluronique lorsqu’il est utilisé en soin de la peau, c’est-à-dire appliqué localement.



UTILISER ENSEMBLE L'ACIDE HYALURONIQUE ET LA VITAMINE C :
Envie d'une peau ferme et saine ?
Nous recommandons de combiner l'acide hyaluronique avec d'autres nutriments anti-âge.
L’acide hyaluronique dépend des principes actifs qui renforcent votre barrière cutanée naturelle et la structure de votre peau.
Les hydratants comme l’acide hyaluronique fonctionnent bien avec les antioxydants comme la vitamine C ou la vitamine A, et peuvent être utilisés ensemble et comptent parmi les meilleurs ingrédients anti-âge pour les soins de la peau.



VOICI 7 BIENFAITS SCIENTIFIQUEMENT ASSOCIÉS DE LA PRISE D'ACIDE HYALURONIQUE :
1. L’acide hyaluronique favorise une peau plus saine et plus souple.
Les suppléments d’acide hyaluronique peuvent aider votre peau à paraître plus souple.
L'acide hyaluronique est un composé naturellement présent dans la peau, où il se lie à l'eau pour aider à retenir l'humidité.

Cependant, le processus naturel de vieillissement et l’exposition à des éléments tels que les rayons ultraviolets du soleil, la fumée de tabac et la pollution peuvent en diminuer les quantités dans la peau.
La prise de suppléments d’acide hyaluronique peut empêcher ce déclin en donnant à votre corps des quantités supplémentaires à incorporer dans la peau.

Selon une étude de 2014, il a été démontré que des doses de 120 à 240 milligrammes (mg) par jour pendant au moins 1 mois augmentent considérablement l'hydratation de la peau et réduisent la peau sèche chez les adultes.
Une peau hydratée réduit également l’apparence des rides, ce qui peut expliquer pourquoi plusieurs études montrent qu’en prendre un supplément peut rendre la peau plus lisse.

Lorsqu'ils sont appliqués à la surface de la peau, les sérums d'acide hyaluronique peuvent réduire les rides, les rougeurs et les dermatites.
Certains dermatologues injectent même des produits de comblement à base d'acide hyaluronique pour garder la peau ferme et jeune.


2. L’acide hyaluronique peut accélérer la cicatrisation des plaies.
L'acide hyaluronique joue également un rôle clé dans la cicatrisation des plaies.
L'acide hyaluronique est naturellement présent dans la peau, mais ses concentrations augmentent lorsque des dommages nécessitent d'être réparés.
L'acide hyaluronique aide les plaies à guérir plus rapidement en régulant les niveaux d'inflammation et en signalant au corps de construire davantage de vaisseaux sanguins dans la zone endommagée.

Dans certaines études plus anciennes, il a été démontré que son application sur les plaies cutanées réduisait la taille des plaies et diminuait la douleur plus rapidement qu'un placebo ou qu'aucun traitement du tout.
L'acide hyaluronique possède également des propriétés antibactériennes, il peut donc aider à réduire le risque d'infection lorsqu'il est appliqué directement sur des plaies ouvertes.

De plus, l'acide hyaluronique est efficace pour réduire les maladies des gencives, accélérer la guérison après une chirurgie dentaire et éliminer les ulcères lorsqu'il est utilisé localement dans la bouche.

Bien que la recherche sur les sérums et les gels d’acide hyaluronique soit prometteuse, aucune recherche n’a été menée pour déterminer si les suppléments d’acide hyaluronique peuvent offrir les mêmes avantages.
Cependant, étant donné que les suppléments oraux augmentent les niveaux d’acide hyaluronique présents dans la peau, il est raisonnable de penser qu’ils pourraient apporter certains avantages.


3. Soulagez les douleurs articulaires en gardant les os lubrifiés.
L’acide hyaluronique se trouve également dans les articulations, où il maintient l’espace entre vos os lubrifié.
Lorsque les articulations sont lubrifiées, les os sont moins susceptibles de se frotter les uns contre les autres et de provoquer des douleurs inconfortables.

Les suppléments d'acide hyaluronique sont très utiles pour les personnes souffrant d'arthrose, un type de maladie dégénérative des articulations causée par l'usure des articulations au fil du temps.
Il a été démontré que la prise de 80 à 200 mg par jour pendant au moins 2 mois réduit considérablement la douleur au genou chez les personnes souffrant d'arthrose, en particulier celles âgées de 40 à 70 ans.

L'acide hyaluronique peut également être injecté directement dans les articulations pour soulager la douleur.
Cependant, une analyse portant sur plus de 21 000 adultes n’a révélé qu’une légère réduction de la douleur et un risque accru d’effets indésirables.
Certaines recherches montrent que l'association de suppléments oraux d'acide hyaluronique à des injections peut aider à prolonger les bienfaits du soulagement de la douleur et à augmenter le temps entre les injections.


4. Apaiser les symptômes du reflux acide
De nouvelles recherches montrent que les suppléments d’acide hyaluronique peuvent aider à réduire les symptômes du reflux acide.
Lorsque le reflux acide se produit, le contenu de l’estomac est régurgité dans la gorge, provoquant des douleurs et des lésions de la muqueuse de l’œsophage.
L'acide hyaluronique peut aider à apaiser la muqueuse endommagée de l'œsophage et à accélérer le processus de récupération.

Une étude en éprouvette de 2012 a révélé que l’application d’un mélange d’acide hyaluronique et de sulfate de chondroïtine sur les tissus de la gorge endommagés par l’acide l’aidait à guérir beaucoup plus rapidement que lorsqu’aucun traitement n’était utilisé.
Des études humaines ont également montré des avantages.
Une étude a révélé que la prise d'un supplément d'acide hyaluronique et de sulfate de chondroïtine avec un médicament réduisant l'acidité réduisait les symptômes de reflux de 60 % de plus que la prise d'un médicament réduisant l'acidité seul.

Une autre étude plus ancienne a montré que le même type de supplément était cinq fois plus efficace qu’un placebo pour réduire les symptômes de reflux acide.
La recherche dans ce domaine est encore relativement nouvelle et des études supplémentaires sont nécessaires pour reproduire ces résultats.
Néanmoins, ces résultats sont prometteurs.


5. Soulager la sécheresse oculaire et l’inconfort :
Environ 11 % des personnes âgées présentent des symptômes de sécheresse oculaire dus à une production réduite de larmes ou à une évaporation trop rapide des larmes.
L’acide hyaluronique étant excellent pour retenir l’humidité, il est souvent utilisé pour traiter la sécheresse oculaire.
Il a été démontré que les gouttes oculaires contenant 0,2 à 0,4 % d’acide hyaluronique réduisent les symptômes de sécheresse oculaire et améliorent la santé oculaire.

Les lentilles de contact contenant de l'acide hyaluronique à libération lente sont également en cours de développement comme traitement possible de la sécheresse oculaire.
De plus, les gouttes oculaires à l’acide hyaluronique sont fréquemment utilisées lors de chirurgies oculaires pour réduire l’inflammation et accélérer la cicatrisation des plaies.
Bien qu’il ait été démontré que leur application directe sur les yeux réduit les symptômes de sécheresse oculaire et améliore la santé oculaire globale, il n’est pas clair si les suppléments oraux ont les mêmes effets.

Une petite étude portant sur 24 personnes a révélé que la combinaison d’acide hyaluronique topique et oral était plus efficace pour améliorer les symptômes de la sécheresse oculaire que l’acide hyaluronique topique seul.
Cependant, des études plus vastes et de haute qualité sont nécessaires pour comprendre les effets des suppléments oraux d’acide hyaluronique sur la santé oculaire.


6. Préserver la solidité des os :
De nouvelles recherches animales ont commencé pour étudier les effets des suppléments d’acide hyaluronique sur la santé des os.
Deux études plus anciennes ont montré que les suppléments d’acide hyaluronique peuvent aider à ralentir le taux de perte osseuse chez les rats souffrant d’ostéopénie, le stade initial de la perte osseuse qui précède l’ostéoporose.

Certaines études plus anciennes en éprouvette ont également montré que des doses élevées d'acide hyaluronique peuvent augmenter l'activité des ostéoblastes, les cellules responsables de la construction du nouveau tissu osseux.
Bien que des recherches récentes et de plus haute qualité sur les humains soient nécessaires, les premières études sur les animaux et en éprouvette sont prometteuses.


7. Pourrait prévenir les douleurs vésicales :
Environ 3 à 6 % des femmes souffrent d'une maladie appelée cystite interstitielle ou syndrome de la vessie douloureuse.
Ce trouble provoque des douleurs et une sensibilité abdominales, ainsi qu’une envie forte et fréquente d’uriner.
Bien que les causes de la cystite interstitielle soient inconnues, il a été démontré que l’acide hyaluronique aide à soulager la douleur et la fréquence urinaire associées à cette affection lorsqu’il est inséré directement dans la vessie à l’aide d’un cathéter.

On ne sait pas exactement pourquoi l'acide hyaluronique aide à soulager ces symptômes, mais les chercheurs émettent l'hypothèse qu'il aide à réparer les dommages causés aux tissus de la vessie, les rendant ainsi moins sensibles à la douleur.
Les études n’ont pas encore déterminé si les suppléments oraux d’acide hyaluronique peuvent en augmenter suffisamment les quantités dans la vessie pour avoir les mêmes effets.



BIENFAITS SURPRENANTS DE L'ACIDE HYALURONIQUE :
*Prend en charge la santé de la peau
*Favorise la cicatrisation des plaies
*Diminue les douleurs articulaires
*Réduit le reflux acide
*Soulage la sécheresse oculaire
*Préserve la solidité des os
*Prévient les douleurs à la vessie
*Effets secondaires potentiels



L'ACIDE HYALURONIQUE EST AUSSI DISPONIBLE SUR ORDONNANCE SOUS LES FORMES SUIVANTES :
*Par injection :
Les injections d’acide hyaluronique dans vos articulations peuvent soulager la douleur causée par l’arthrite.
L'acide hyaluronique est également couramment utilisé avec les médicaments administrés par voie intraveineuse.
Les prestataires de soins de santé peuvent prescrire de l'acide hyaluronique hors AMM pour traiter les douleurs vésicales (telles que les douleurs causées par la cystite interstitielle).

*Sous ta peau:
Les produits de comblement contenant de l'acide hyaluronique et du collagène (une protéine naturelle également présente dans votre corps) sont approuvés pour être injectés sous votre peau.
Ces produits de comblement aident à restaurer la forme et l’apparence naturelles, par exemple pour traiter les cicatrices d’acné ou ajouter du volume aux lèvres.

*Dans ton nez :
Certains médicaments utilisent de l’acide hyaluronique car il aide votre corps à les absorber, surtout lorsqu’ils sont pris par le nez.

*Par inhalateur/nébuliseur :
L'acide hyaluronique peut traiter les problèmes respiratoires tels que l'asthme ou les infections.
N'oubliez pas que seuls des professionnels de la santé formés et qualifiés doivent administrer les injections.
Même si les experts affirment que l’acide hyaluronique est sans danger, une mauvaise utilisation, notamment lors de son injection, peut entraîner de graves complications, voire la mort.



COMMENT AGIT L’ACIDE HYALURONIQUE ?
L'acide hyaluronique appartient à un type de molécules longues et compliquées ressemblant à des chaînes appelées polymères.
La chaîne comporte de nombreux endroits où d’autres composés chimiques (comme l’eau, par exemple) peuvent s’accrocher.

C'est pourquoi un quart de cuillère à café d'acide hyaluronique peut contenir environ un gallon et demi d'eau, ce qui en fait le meilleur polymère – naturel ou artificiel – pour absorber l'eau (et un ingrédient clé des produits hydratants).
Parce qu’il dispose de beaucoup d’espace pour que d’autres molécules puissent s’y accrocher, l’acide hyaluronique est idéal pour transporter d’autres molécules dans tout votre corps.

Il a également la capacité de s’attacher aux cellules, c’est pourquoi l’administration ciblée de médicaments utilisant l’acide hyaluronique constitue un sujet d’étude majeur.
La structure en forme de chaîne de l’acide hyaluronique signifie également qu’il peut agir comme une structure d’échafaudage, permettant aux tissus de se développer.
Il s’agit d’une étape clé dans la guérison des blessures de votre corps.
Les scientifiques ont également découvert de l’acide hyaluronique dans des embryons humains et étudient le rôle que joue l’acide hyaluronique dans la reproduction et le développement.



L'ACIDE HYALURONIQUE FONCTIONNE-T-IL ?
Oui, selon la façon dont il est utilisé.
L'acide hyaluronique est une molécule polyvalente et les scientifiques continuent de trouver de nouvelles façons bénéfiques de l'utiliser.
À l’heure actuelle, l’acide hyaluronique est le plus souvent utilisé pour la santé de la peau, des articulations et des yeux.
L'acide hyaluronique fait également l'objet de centaines d'études et d'essais scientifiques à travers le monde.



QUE FAIT L’ACIDE HYALURONIQUE POUR LA PEAU ?
L'utilisation à long terme de sérum d'acide hyaluronique sur votre peau ou dans un supplément pris par voie orale peut améliorer la santé globale de la peau.
L'acide hyaluronique est également idéal pour aider à améliorer la flexibilité et l'élasticité globales de la peau (ce qui signifie qu'il rend votre peau plus extensible et plus douce).



L'ACIDE HYALURONIQUE EST-IL BON POUR L'ACNÉ ?
L'acide hyaluronique est largement utilisé comme ingrédient dans les produits de comblement qui réparent ou dissimulent les cicatrices laissées par l'acné.
Des recherches limitées ont été menées sur les combinaisons d'acide hyaluronique et d'autres médicaments pour traiter l'acné, mais jusqu'à présent, il n'y a pas beaucoup de preuves de leur efficacité.



L'ACIDE HYALURONIQUE EST-IL SÛR ?
Oui, selon la façon dont il est utilisé.
Les sérums et produits à base d'acide hyaluronique en vente libre appliqués sur votre peau (crèmes, lotions, etc.) ou dans les produits de soins oculaires sont considérés comme sûrs.
Les suppléments d'acide hyaluronique pris par voie orale sont également considérés comme sûrs (mais vous devez quand même en parler à votre médecin, comme vous le feriez pour tout autre médicament, vitamine ou supplément).



10 BIENFAITS DE L'ACIDE HYALURONIQUE
TOUT D’ABORD, QU’EST-CE QUE L’ACIDE HYALURONIQUE ?
L'acide hyaluronique, communément abrégé en « HA », est une molécule naturelle présente dans presque tous les fluides et tissus de notre corps, principalement dans la peau, les yeux et les articulations.
En fait, environ 50 % de l’HA total réside dans la peau.
L'acide hyaluronique est essentiel à l'hydratation et à l'élasticité de notre peau.
Malheureusement, à mesure que nous vieillissons, la concentration et le poids moléculaire de l’HA diminuent considérablement.
Pour cette raison, l’acide hyaluronique a fait l’objet de nombreuses recherches et a été formulé comme un ingrédient actif puissant dans les sérums, les hydratants et autres produits cosmétiques.


1. HYDRATATION :
Hydratation = Acide Hyaluronique.
Considérez l’acide hyaluronique comme une GRANDE boisson d’eau pour votre peau. Il est capable de retenir jusqu'à 1 000 fois son poids moléculaire dans l'eau.
L'acide hyaluronique pénètre dans la peau et lie l'eau aux cellules de la peau, insufflant à toutes les couches de la peau une hydratation précieuse et rajeunissante.

Le sérum d’acide hyaluronique pur peut être superposé à d’autres produits.
L’acide hyaluronique n’a pas non plus besoin de nombreux autres ingrédients et agents de remplissage pour être efficace.
En fait, l’acide hyaluronique est l’exemple parfait de la façon dont les soins de la peau à ingrédients limités peuvent donner de vrais résultats.
L’hydratation est différente de l’hydratation de la peau.


2. HUMECTANT :
Les humectants sont BEAUCOUP utilisés dans les soins de la peau.
Pensez à un humectant comme une éponge ; il continuera à aspirer et à retenir l’humidité une fois qu’elle aura été collectée.

Ils permettent la liaison hydrogène et attirent l’eau.
Des exemples d'humectants contenus dans les produits de soin de la peau incluent des ingrédients comme la glycérine, le sorbitol (alcool de sucre), l'hexylène et le butylène glycol et, bien sûr, l'acide hyaluronique.

Après avoir infusé l’épiderme (couche supérieure de la peau) d’une hydratation précieuse, l’acide hyaluronique agit comme un humectant et continue d’absorber l’humidité de l’environnement.
Cela procurera une hydratation durable à la peau.


3. AMÉLIORATION DE LA BARRIÈRE LIPIDIQUE :
La fonction principale de notre peau est de protéger notre corps.
Évidemment, notre peau protège nos organes internes, nos muscles, nos os, etc. du monde extérieur.
Mais notre peau protège également l’organisme des toxines nocives qui nous bombardent quotidiennement.

La couche supérieure de la peau (l’épiderme) subit de plein fouet les agressions extérieures (les toxines).
En vieillissant, la barrière lipidique (acides gras qui emprisonnent l’eau et empêchent les irritants de pénétrer dans la peau) de l’épiderme ralentit.
Tout, des rayons UV à la pollution de l’environnement en passant par les choix de vie (comme fumer), provoque des dommages.

Ces dommages entraînent davantage de rides et de ridules, de taches brunes et une peau plus sèche.
L'acide hyaluronique fortifie les barrières naturelles de la peau pour aider à retenir l'humidité pour un effet hydratant encore plus spectaculaire.
Au fil du temps, cela peut contribuer à ralentir la détérioration de la barrière lipidique et à la protéger et à la fortifier.


4. RÉSILIENCE ACCRUE :
Lorsque la barrière lipidique est renforcée et protégée par l’acide hyaluronique, la peau est mieux à même de se défendre contre les facteurs de vieillissement et les polluants environnementaux.
Lorsque l'acide hyaluronique ne combat pas ces toxines, la peau reste moins ridée, plus lumineuse et plus rebondie plus longtemps.

Un bon conseil à retenir : les conservateurs utilisés dans de nombreux produits peuvent briser votre barrière en tuant les bonnes bactéries qui défendent également la surface de votre peau contre les toxines.
Le résultat est une perte d’humidité, ainsi qu’une irritation potentielle, voire une infection.

Recherchez des produits contenant peu d’ingrédients et peu de conservateurs.
De nombreuses personnes ayant une peau grasse ou acnéique souhaitent appliquer des produits chimiques plus agressifs pour « dépouiller » la peau de son sébum.
Il est important de savoir que la plupart des peaux à tendance acnéique ne possèdent pas de barrière lipidique solide, ce qui favorise l’inflammation et l’irritation.
L'acide hyaluronique ajoute de l'hydratation, aide à protéger la barrière lipidique et est recommandé pour les peaux sensibles ou à tendance acnéique.


5. TON DE PEAU PLUS SERRÉ :
Personne ne veut une peau flasque.
Jamais.
À mesure que nous vieillissons, l’élastine de la peau se décompose et la peau perd son éclat, ou son rebond.

Une astuce rapide pour vérifier votre élastine (le rebond) consiste à pincer la peau du dessus de votre main.
S'il revient rapidement, vous avez encore beaucoup d'élastine.
En vieillissant, la peau ne rebondit pas aussi rapidement.
La prochaine fois que vous rendrez visite à votre mère ou à votre grand-mère, faites le test sur elles (mais ne leur dites pas pourquoi… ce n'est vraiment pas nécessaire, cela ne peut pas être réparé).

L’acide hyaluronique ne remplacera PAS votre élastine, mais il peut aider à lutter contre l’apparition de tiraillements cutanés.
En remplissant la peau d’hydratation, l’acide hyaluronique raffermit l’ensemble du teint.
L'acide hyaluronique aide à raffermir les contours du visage pour une apparence plus jeune.
Et c'est quelque chose que vous pouvez partager avec maman et grand-mère.


6. TEXTURE PLUS DOUCE :
De la même manière qu’il rend l’apparence de la peau plus ferme, l’acide hyaluronique lisse également la texture de la peau.
Il en résulte une finition lisse et soyeuse que vous pouvez voir et sentir.
Si la peau présente des cicatrices visibles d’acné, l’acide hyaluronique ne comblera pas ces cicatrices.
Mais, combiné à un outil comme un dermaroller, au fil du temps, l’acide hyaluronique et un dermaroller peuvent rendre la peau plus lisse.


7. RIDES ET RIDES MOINS VISIBLES :
Il n'est jamais trop tôt pour commencer à protéger et nourrir la peau. L’acide hyaluronique est véritablement un ingrédient qui procure des bienfaits aux peaux de vingt à quatre-vingts ans.
L'acide hyaluronique aide à réduire la visibilité des rides et ridules en retenant l'humidité de la peau, créant un effet repulpant.

Lorsque la peau est protégée et hydratée, une production accrue de cellules cutanées peut avoir lieu, car la peau n'est pas occupée à lutter pour l'hydratation.
Cela conduit à des cellules cutanées plus lisses et plus rebondies.
La peau du contour des yeux est l’une des premières à présenter des rides et des ridules.
L’utilisation d’une crème pour les yeux deux fois par jour aidera à garder la peau souple et hydratée et à prévenir la formation de nouvelles rides.


8. STIMULE LA RÉGÉNÉRATION DES CELLULES DE LA PEAU :
Bien qu'il n'accélère pas le processus de renouvellement cellulaire, l'acide hyaluronique aide à favoriser la régénération des cellules cutanées en offrant une hydratation supplémentaire et une barrière de protection à la peau.
Cela conduit naturellement à des cellules plus saines et à un teint plus éclatant.


9. PIGMENTATION :
Tout comme au point n°8, lorsqu’il y a un renouvellement cellulaire accru, l’acide hyaluronique aide également à réduire et à prévenir les taches de vieillesse et les problèmes de pigmentation.
Mais il ne peut pas le faire tout seul.
Lorsque vous cherchez à traiter les taches brunes, un sérum à la vitamine C et un produit booster de vitamine C doivent être associés à de l’acide hyaluronique.


10. CLARTÉ :
Lorsque la peau grasse est privée d’hydratation (eau), elle surcompense pour hydrater la peau en produisant de l’huile.
Une grande idée fausse est que les peaux grasses et à tendance acnéique n’ont pas besoin d’hydratation, alors qu’en fait, elles en ont besoin.
En favorisant un bon équilibre hydrique de la peau, l’acide hyaluronique prévient la surproduction de sébum qui obstrue les pores et provoque des éruptions cutanées.



DE NOMBREUX PRODUITS DE SOINS DE LA PEAU CONTENANT DE L'ACIDE HYALURONIQUE RÉCLAMENT AUGMENTER L'HYDRATATION DE LA PEAU
Mais est-ce vrai ?
La réponse nécessite d’examiner de plus près le type d’acide hyaluronique présent dans le produit.
L'acide hyaluronique se présente sous différentes tailles moléculaires.

Les molécules d’acide hyaluronique plus grosses, bien qu’elles soient les meilleures pour lier l’eau et offrir une hydratation, ne peuvent pas pénétrer dans la peau.
Lorsqu’elles sont appliquées localement (sur la peau), ces molécules reposent sur la peau, n’offrant une hydratation qu’en surface.
Les molécules d'acide hyaluronique plus petites, qui retiennent moins d'eau que les molécules d'HA plus grosses, peuvent pénétrer plus profondément dans la peau (mais uniquement dans l'épiderme, la couche supérieure de la peau).

Pour une hydratation maximale de la surface, recherchez un produit contenant des molécules d’acide hyaluronique de différentes tailles.
L'acide hyaluronique est également utilisé dans les produits de comblement cutané, dont beaucoup sont composés d'HA sous forme de gel injectable.

Les produits de comblement à l'acide hyaluronique ajoutent du volume en remplissant physiquement la zone où ils sont placés, ainsi qu'en puisant de l'eau pour améliorer l'effet de comblement.
Les produits de comblement à base d'acide hyaluronique peuvent être utilisés pour répondre à une multitude de problèmes cosmétiques, notamment le lifting des joues, l'adoucissement des plis plus profonds autour de la bouche et du menton, l'amélioration de l'apparence des cernes enfoncés et foncés sous les yeux, l'hydratation et l'amélioration des lèvres et le rajeunissement des lèvres. les mains et les lobes des oreilles.



ACIDE HYALURONIQUE ESPOIR OU HYPE ?
Alors, l’acide hyaluronique vaut-il le coup ?
Tout d’abord, établissons que l’acide hyaluronique ne sera jamais aussi efficace qu’un agent de comblement injectable à base d’HA pour remplacer le volume perdu, même si certains produits à base d’HA sont commercialisés à tort comme des « agents de comblement » topiques.

L'acide hyaluronique est un excellent hydratant.
Cependant, si l’objectif est d’améliorer la perte de volume et le relâchement cutané qui surviennent naturellement avec le vieillissement, l’acide hyaluronique injectable, plutôt que l’HA, est la méthode de traitement privilégiée.



FONCTION PHYSIOLOGIQUE DE L'ACIDE HYALURONIQUE :
Jusqu'à la fin des années 1970, l'acide hyaluronique était décrit comme une molécule « gluante », un polymère glucidique omniprésent qui fait partie de la matrice extracellulaire.
Par exemple, l’acide hyaluronique est un composant majeur du liquide synovial et il a été démontré qu’il augmente la viscosité du liquide.
Avec la lubricine, c'est l'un des principaux composants lubrifiants du fluide.

L'acide hyaluronique est un composant important du cartilage articulaire, où il est présent sous forme d'enveloppe autour de chaque cellule (chondrocyte).
Lorsque les monomères d’aggrécane se lient à l’hyaluronane en présence de HAPLN1 (acide hyaluronique et protéine de liaison protéoglycane 1), de gros agrégats hautement chargés négativement se forment.

Ces agrégats s'imprègnent d'eau et sont responsables de la résilience du cartilage (sa résistance à la compression).
Le poids moléculaire (taille) de l’hyaluronane dans le cartilage diminue avec l’âge, mais sa quantité augmente.

Un rôle lubrifiant de l'hyaluronane dans les tissus conjonctifs musculaires pour améliorer le glissement entre les couches de tissus adjacentes a été suggéré.
Un type particulier de fibroblastes, noyés dans des tissus fasciaux denses, a été proposé comme étant des cellules spécialisées dans la biosynthèse de la matrice riche en hyaluronane.
Leur activité associée pourrait être impliquée dans la régulation de la capacité de glissement entre les tissus conjonctifs musculaires adjacents.



LES 3 TYPES D'ACIDE HYALURONIQUE : EN QUOI ILS DIFFÉRENTS :
Il existe trois types d'acide hyaluronique :
L'acide hyaluronique hydrolysé est un acide hyaluronique décomposé en éléments suffisamment petits pour pénétrer dans la peau.
C'est hydratant, mais ce n'est pas l'option la plus hydratante, elle est donc préférable pour les personnes qui ont la peau grasse ou mixte, car ces types de peau veulent éviter une hydratation excessive.

L'hyaluronate de sodium pénètre plus profondément dans la peau et donne des résultats encore meilleurs, même si les effets ne durent pas très longtemps.
L'hyaluronate de sodium est idéal pour les personnes ayant une peau normale, car il permet à l'humidité de s'infiltrer, mais vous n'avez pas vraiment besoin d'un effet puissant et durable.

C'est l'ingrédient que vous trouverez probablement dans les sérums.
L'hyaluronate de sodium acétylé présente les avantages du hyaluronate de sodium mais avec des résultats plus durables.
Il est préférable pour les personnes qui ont besoin d'humidité, comme celles qui ont la peau sèche, celles qui vivent dans des climats secs ou celles qui recherchent un produit pour les mois secs d'hiver.

Il existe également de l'acide hyaluronique ingérable, qui est une capsule remplie de l'ingrédient actif.
L’idée est qu’en prenant un supplément, les niveaux d’acide hyaluronique seront stables et les effets dureront, selon une étude publiée en juillet 2017 dans Clinical, Cosmetic and Investigational Dermatology.

Et ça à l'air de fonctionner :
Les chercheurs ont découvert que les participants ayant pris 120 milligrammes d’acide hyaluronique par jour pendant 12 semaines ont amélioré leurs rides cutanées et leur état général de la peau.



RÉPARATION DES PLAIES, ACIDE HYALURONIQUE :
En tant que composant majeur de la matrice extracellulaire, l’acide hyaluronique joue un rôle clé dans la régénération des tissus, la réponse inflammatoire et l’angiogenèse, qui sont des phases de réparation des plaies.
Cependant, à partir de 2023, les examens de l'effet de l'acide hyaluronique sur la cicatrisation des plaies chroniques, notamment les brûlures, les ulcères du pied diabétique ou les réparations chirurgicales de la peau, montrent soit des preuves insuffisantes, soit des preuves de recherche clinique positives limitées.

Il existe également des preuves limitées suggérant que l'acide hyaluronique pourrait être bénéfique pour la guérison des ulcères et pourrait aider, dans une certaine mesure, à contrôler la douleur.
L'acide hyaluronique se combine avec l'eau et gonfle pour former un gel, ce qui le rend utile dans les traitements cutanés comme agent de comblement cutané pour les rides du visage ; son effet dure environ 6 à 12 mois et le traitement est approuvé par la Food and Drug Administration des États-Unis.



GRANULATION, ACIDE HYALURONIQUE :
Le tissu de granulation est le tissu conjonctif fibreux perfusé qui remplace un caillot de fibrine dans la cicatrisation des plaies.
Il pousse généralement à la base d’une plaie et est capable de combler des plaies de presque toutes les tailles qu’il guérit.
L'acide hyaluronique est abondant dans la matrice tissulaire de granulation.
Une variété de fonctions cellulaires essentielles à la réparation des tissus peuvent être attribuées à ce réseau riche en acide hyaluronique.

Ces fonctions comprennent la facilitation de la migration cellulaire dans la matrice provisoire de la plaie, la prolifération cellulaire et l'organisation de la matrice tissulaire de granulation.
L'initiation de l'inflammation est cruciale pour la formation du tissu de granulation ; par conséquent, le rôle pro-inflammatoire de l’acide hyaluronique, comme indiqué ci-dessus, contribue également à cette étape de la cicatrisation des plaies.



MIGRATION CELLULAIRE, ACIDE HYALURONIQUE :
La migration cellulaire est essentielle à la formation du tissu de granulation.
Le stade précoce du tissu de granulation est dominé par une matrice extracellulaire riche en acide hyaluronique, considérée comme un environnement propice à la migration des cellules dans cette matrice de plaie temporaire.

L'acide hyaluronique fournit une matrice hydratée ouverte qui facilite la migration cellulaire, tandis que, dans ce dernier scénario, la migration dirigée et le contrôle des mécanismes cellulaires associés sont médiés par l'interaction cellulaire spécifique entre l'acide hyaluronique et les récepteurs de l'acide hyaluronique à la surface des cellules.
L'acide hyaluronique forme des liens avec plusieurs protéines kinases associées à la locomotion cellulaire, par exemple la kinase régulée par le signal extracellulaire, la kinase d'adhésion focale et d'autres tyrosine kinases non réceptrices.

Au cours du développement fœtal, le chemin de migration par lequel les cellules de la crête neurale migrent est riche en acide hyaluronique.
L'acide hyaluronique est étroitement associé au processus de migration cellulaire dans la matrice tissulaire de granulation, et des études montrent que le mouvement cellulaire peut être inhibé, au moins partiellement, par la dégradation de l'HA ou le blocage de l'occupation des récepteurs HA.

En fournissant la force dynamique à la cellule, il a également été démontré que la synthèse de l’acide hyaluronique est associée à la migration cellulaire.
Fondamentalement, l’acide hyaluronique est synthétisé au niveau de la membrane plasmique et libéré directement dans l’environnement extracellulaire.
Cela peut contribuer au microenvironnement hydraté au niveau des sites de synthèse et est essentiel à la migration cellulaire en facilitant le détachement cellulaire.


CICATRISATION DE LA PEAU, ACIDE HYALURONIQUE :
L'acide hyaluronique joue un rôle important dans l'épiderme normal.
L'acide hyaluronique joue également un rôle crucial dans le processus de réépithélisation en raison de plusieurs de ses propriétés.
Ceux-ci incluent le fait de faire partie intégrante de la matrice extracellulaire des kératinocytes basaux, qui sont des constituants majeurs de l'épiderme ; La fonction anti-radicalaire de l'acide hyaluronique et son rôle dans la prolifération et la migration des kératinocytes.

Dans la peau normale, l'acide hyaluronique se trouve en concentrations relativement élevées dans la couche basale de l'épiderme où se trouvent les kératinocytes en prolifération.
Le CD44 est colocalisé avec l'acide hyaluronique dans la couche basale de l'épiderme où il a en outre été démontré qu'il est exprimé préférentiellement sur la membrane plasmique faisant face aux poches matricielles riches en acide hyaluronique.

Maintenir l’espace extracellulaire et fournir une structure ouverte et hydratée pour le passage des nutriments sont les principales fonctions de l’HA dans l’épiderme.
Un rapport a révélé que la teneur en acide hyaluronique augmente en présence d’acide rétinoïque (vitamine A).

Les effets proposés de l'acide rétinoïque contre les photodommages cutanés et le photovieillissement peuvent être corrélés, au moins en partie, à une augmentation de la teneur en acide hyaluronique de la peau, donnant lieu à une hydratation accrue des tissus.
Il a été suggéré que la propriété anti-radicalaire de l’acide hyaluronique contribue à la protection contre le rayonnement solaire, renforçant ainsi le rôle du CD44 agissant comme récepteur de l’acide hyaluronique dans l’épiderme.

L'acide hyaluronique épidermique fonctionne également comme un manipulateur dans le processus de prolifération des kératinocytes, essentiel au fonctionnement normal de l'épiderme, ainsi que lors de la réépithélisation dans la réparation des tissus.
Dans le processus de cicatrisation des plaies, l'acide hyaluronique est exprimé dans le bord de la plaie, dans la matrice du tissu conjonctif et en colocalisation avec l'expression de CD44 dans les kératinocytes en migration.



FASCIACYTE, ACIDE HYALURONIQUE :
Un fasciacyte est un type de cellule biologique qui produit une matrice extracellulaire riche en hyaluronane et module le glissement des fascias musculaires.
Les fasciacytes sont des cellules ressemblant à des fibroblastes présentes dans les fascias.
Ils sont de forme ronde avec des noyaux plus ronds et ont des processus cellulaires moins allongés que les fibroblastes.
Les fasciacytes sont regroupés le long des surfaces supérieure et inférieure d'une couche fasciale.
Les fasciacytes produisent de l'hyaluronane, qui régule le glissement fascial.



MÉCANISME BIOSYNTHÉTIQUE DE L'ACIDE HYALURONIQUE :
L'acide hyaluronique est un glycosaminoglycane linéaire (GAG), un polymère anionique semblable à un gel, présent dans la matrice extracellulaire des tissus épithéliaux et conjonctifs des vertébrés.
L’acide hyaluronique fait partie d’une famille de polysaccharides anioniques structurellement complexes, linéaires.

Les groupes carboxylates présents dans la molécule la chargent négativement, permettant ainsi une liaison réussie à l'eau et la rendant précieuse pour les produits cosmétiques et pharmaceutiques.
L'acide hyaluronique consiste en des disaccharides répétés de l'acide β4-glucuronique (GlcUA)-β3-N-acétylglucosamine (GlcNAc) et est synthétisé par les hyaluronanes synthases (HAS), une classe de protéines membranaires intégrales qui produisent les longueurs de chaîne uniformes et bien définies caractéristiques. à l'acide hyaluronique.

Il existe trois types de HAS chez les vertébrés : HAS1, HAS2, HAS3 ; chacun d’eux contribue à l’allongement du polymère d’acide hyaluronique.
Pour qu’une capsule HA soit créée, cette enzyme doit être présente car elle polymérise les précurseurs du sucre UDP en acide hyaluronique.
Les précurseurs de l'acide hyaluronique sont synthétisés en phosphorylant d'abord le glucose par l'hexokinase, produisant du glucose-6-phosphate, qui est le principal précurseur de l'HA.

Ensuite, deux voies sont empruntées pour synthétiser l’UDP-n-acétylglucosamine et l’acide UDP-glucuronique qui réagissent tous deux pour former de l’acide hyaluronique.
Le glucose-6-phosphate est converti soit en fructose-6-phosphate avec hasE (phosphoglucoisomérase), soit en glucose-1-phosphate à l'aide de pgm (α-phosphoglucomutase), où les deux subissent différents ensembles de réactions.
L'acide UDP-glucuronique et l'UDP-n-acétylglucosamine se lient pour former de l'HA via hasA (HA synthase).

*Synthèse de l'acide UDP-glucuronique :
L'acide UDP-glucuronique est formé à partir de hasC (UDP-glucose pyrophosphorylase) convertissant le glucose-1-P en UDP-glucose, qui réagit ensuite avec hasB (UDP-glucose déshydrogénase) pour former de l'acide UDP-glucuronique.

*Synthèse de N-acétylglucosamine :
La voie à suivre à partir du fructose-6-P utilise la glmS (amidotransférase) pour former la glucosamine-6-P.
Ensuite, glmM (Mutase) réagit avec ce produit pour former de la glucosamine-1-P. hasD (acétyltransférase) le convertit en n-acétylglucosamine-1-P, et enfin, hasD (pyrophosphorylase) convertit ce produit en UDP-n-acétylglucosamine.

Dernière étape:
Deux disaccharides forment l'acide hyaluronique
L'acide UDP-glucuronique et l'UDP-n-acétylglucosamine se lient pour former l'acide hyaluronique via hasA (HA synthase), complétant ainsi la synthèse.



DÉGRADATION, ACIDE HYALURONIQUE :
Dégradation
L'acide hyaluronique peut être dégradé par une famille d'enzymes appelées hyaluronidases.
Chez l’homme, il existe au moins sept types d’enzymes de type hyaluronidase, dont plusieurs sont des suppresseurs de tumeurs.
Les produits de dégradation de l'hyaluronane, les oligosaccharides et l'hyaluronane de très faible poids moléculaire, présentent des propriétés pro-angiogéniques.

En outre, des études récentes ont montré que les fragments d'hyaluronane, et non la molécule native de haut poids moléculaire, peuvent induire des réponses inflammatoires dans les macrophages et les cellules dendritiques lors de lésions tissulaires et lors de greffes de peau.
L'hyaluronane peut également être dégradé via des réactions non enzymatiques.
Ceux-ci incluent l'hydrolyse acide et alcaline, la désintégration par ultrasons, la décomposition thermique et la dégradation par les oxydants.



ÉTYMOLOGIE, ACIDE HYALURONIQUE :
L'acide hyaluronique est dérivé de hyalos (grec pour vitreux, signifiant « semblable à du verre ») et de l'acide uronique car il a été isolé pour la première fois de l'humeur vitrée et possède une teneur élevée en acide uronique.
Le terme hyaluronate fait référence à la base conjuguée de l’acide hyaluronique.
Étant donné que la molécule existe généralement in vivo sous sa forme polyanionique, l’acide hyaluronique est plus communément appelé hyaluronane.



PREMIERS SECOURS DE L'ACIDE HYALURONIQUE :
-Description des premiers secours :
*Conseils généraux :
Montrer cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.
*En cas d'inhalation :
Après inhalation :
Air frais.
*En cas de contact avec la peau :
Enlever immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau avec de l'eau/une douche.
Consultez un médecin.
*En cas de contact visuel :
Après contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau.
Appelez immédiatement un ophtalmologiste.
Retirez les lentilles de contact.
*En cas d'ingestion:
Après avoir avalé :
Faire boire immédiatement de l'eau à la victime (deux verres au maximum).
Consultez un médecin.
-Indication des éventuels soins médicaux immédiats et traitements particuliers nécessaires :
Pas de données disponibles



MESURES EN CAS DE DISPERSION ACCIDENTELLE D'ACIDE HYALURONIQUE :
-Précautions environnementales:
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
-Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Couvrir les canalisations.
Collectez, liez et pompez les déversements.
Prendre à sec.



MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE DE L'ACIDE HYALURONIQUE :
-Moyens d'extinction:
* Moyens d'extinction appropriés :
Utiliser des mesures d'extinction adaptées aux circonstances locales et à l'environnement immédiat.
* Moyens d'extinction inappropriés :
Pour cette substance/mélange, aucune limitation concernant les agents extincteurs n'est indiquée.
-Plus d'informations :
Empêcher l'eau d'extinction d'incendie de contaminer les eaux de surface ou le système d'eau souterraine.



CONTRÔLE DE L'EXPOSITION/PROTECTION INDIVIDUELLE à l'ACIDE HYALURONIQUE :
-Paramètres de contrôle:
--Ingrédients avec paramètres de contrôle sur le lieu de travail :
-Contrôles d'exposition:
--Équipement de protection individuelle:
*Protection des yeux/du visage :
Utiliser un équipement de protection des yeux.
Lunettes de sécurité bien ajustées.
*Protection de la peau :
Contact complet :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Contact anti-éclaboussures :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
*Protection du corps :
vêtements de protection
-Contrôle de l'exposition environnementale :
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.



MANIPULATION et STOCKAGE de l'ACIDE HYALURONIQUE :
-Précautions à prendre pour une manipulation sans danger:
*Mesures d'hygiène:
Changez immédiatement les vêtements contaminés.
Appliquer une protection cutanée préventive.
Se laver les mains et le visage après avoir travaillé avec la substance.
-Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
*Conditions de stockage:
Hermétiquement fermé.
Sec.
Hygroscopique.
Conserver sous gaz inerte.



STABILITÉ et RÉACTIVITÉ de l'ACIDE HYALURONIQUE :
-Réactivité:
Pas de données disponibles
-Stabilité chimique:
Le produit est chimiquement stable dans des conditions ambiantes standards (température ambiante).
-Conditions à éviter :
Pas d'information disponible



SYNONYMES :
(1 → 4) - (2-acétamido-2-désoxy-D-gluco) - (1 → 3) -D-glucuronoglycane
Poly{[(2S,3R,4R,5S,6R)-3-acétamido-5-hydroxy-6-(hydroxyméthyl)oxane-2,4-diyl]oxy[(2R,3R,4R,5S,6S)- 6-carboxy-3,4-dihydroxyoxane-2,5-diyl]oxy}



ACIDE HYALURONIQUE
L'acide hyaluronique est un polysaccharide naturel présent dans les tissus conjonctifs tels que le cartilage.
L'acide hyaluronique est une substance naturelle présente dans les fluides des yeux et des articulations.
L'acide hyaluronique est un polysaccharide naturellement présent dans le corps humain.


Numéro CAS : 9004-61-9, 31799-91-4 (sel de potassium), 9067-32-7 (sel de sodium)
Numéro CE : 232-678-0
Formule chimique : (C14H21NO11)n


L'acide hyaluronique (HA) est un glycosaminoglycane anionique non sulfaté présent dans les tissus conjonctifs, épithéliaux et neuraux. il a été isolé pour la première fois en 1934.
Karl Meyer et John Palmer ont obtenu le glycosaminoglycane (GAG) de l'œil bovin, lui donnant le nom d'« acide hyaluronique ».
L'acide hyaluronique est impliqué dans de nombreux processus physiologiques importants, y compris, mais sans s'y limiter, la cicatrisation des plaies, la régénération des tissus et la lubrification des articulations.


L'acide hyaluronique est un mucopolysaccharide naturel à haute viscosité avec des liaisons bêta (1-3) glucuronide et bêta (1-4) glucosaminidiques alternées.
L'acide hyaluronique est unique parmi les glycosaminoglycanes car il est non sulfaté, se forme dans la membrane plasmique au lieu de l'appareil de Golgi et peut être très volumineux : l'AH synovial humain représente en moyenne environ 7 millions de Da par molécule, soit environ 20 000 monomères disaccharidiques, tandis que d'autres sources mentionner 3 à 4 millions de Da.


L'acide hyaluronique est une substance naturelle présente dans les fluides des yeux et des articulations.
Plusieurs préparations d'acide hyaluronique ont été approuvées par la FDA et sont disponibles sous forme orale, topique et injectable.
L'acide hyaluronique est un polysaccharide naturellement présent dans le corps humain.


L'acide hyaluronique est sans aucun doute l'un des ingrédients de soin de la peau les plus connus, présent dans bon nombre de nos exfoliants pour le visage préférés. Vous avez peut-être même testé un ou deux sérums à l'acide hyaluronique.
L'acide hyaluronique augmente le niveau d'hydratation de la peau 4 fois.


Les plus grandes quantités d'acide hyaluronique se trouvent dans votre peau, votre tissu conjonctif et vos yeux.
Le pouvoir qui donne à notre peau une apparence jeune et vivante est le pouvoir de l'acide hyaluronique.
Cependant, avec l'âge, le taux d'acide hyaluronique dans la peau diminue et cette perte doit être compensée par des produits topiques.


Lorsqu'il est appliqué localement, l'acide hyaluronique ne peut pas être absorbé.
Aujourd'hui, l'acide hyaluronique est incorporé dans différents produits de beauté et de soins de santé anti-âge - vous pouvez maintenant trouver des lotions, des crèmes, des sérums et des suppléments d'acide hyaluronique vendus dans les magasins d'aliments naturels.


L'acide hyaluronique, essentiel à utiliser dans les produits de soins de la peau, possède également des propriétés cicatrisantes.
L'acide hyaluronique est souvent décrit comme un grand long drink pour les peaux assoiffées.
L'acide hyaluronique est la molécule la plus dominante et la plus importante dans la substance liquide entre nos cellules cutanées (le nom scientifique est la matrice extracellulaire ou ECM).


La majeure partie de la peau L'acide hyaluronique se trouve dans le derme (la couche la plus profonde - environ 0,5 mg/kg) mais il y en a aussi dans l'épiderme (la couche supérieure - environ 0,1 mg/kg).
L'acide hyaluronique est une substance naturellement présente dans la peau, les yeux et les articulations.
Normalement, il y a de l'acide hyaluronique au niveau intercellulaire dans le corps humain.


L'acide hyaluronique est probablement le plus connu pour son inclusion dans des sérums anti-âge coûteux pour la peau, mais vous le trouverez également dans des formules de soutien des articulations, des traitements contre les boutons de fièvre, des gouttes pour les yeux et des baumes à lèvres.
Il y a de fortes chances que votre dermatologue propose même de l'acide hyaluronique sous forme d'injection.


L'acide hyaluronique est également un ingrédient naturel du bouillon d'os, c'est pourquoi l'ajout de plus de bouillon d'os ou de poudre de protéines à base de bouillon d'os à votre alimentation peut automatiquement augmenter votre apport en HA.
L'acide hyaluronique (prononcé hi-ah-lew-ron-ic) - également connu sous le nom de hyaluronan ou hyaluronate - est une substance gluante et glissante que votre corps produit naturellement.


L'acide hyaluronique est un humectant - une substance qui retient l'humidité - et il est capable de lier plus de mille fois son poids en eau.
Les meilleurs sérums à l'acide hyaluronique sont des agrafes hydratantes qui peuvent apporter un monde de bien à tous les types de peau, même celles qui sont grasses et sujettes à l'acné.
L'acide hyaluronique est naturellement présent dans de nombreuses zones du corps humain, notamment la peau, les yeux et le liquide synovial des articulations.


L'acide hyaluronique est une molécule qui se trouve naturellement dans votre peau ainsi que dans le tissu conjonctif de votre corps.
L'acide hyaluronique agit comme un agent de rembourrage et de lubrification pour nos articulations, nos nerfs, nos cheveux, notre peau et nos yeux.
La fonction principale de l'acide hyaluronique est de piéger l'eau à l'intérieur des cellules des tissus, en gardant les yeux humides et les articulations lubrifiées.


La personne moyenne de 70 kg (150 lb) a environ 15 grammes d'acide hyaluronique dans le corps, dont un tiers est transformé (c'est-à-dire dégradé et synthétisé) par jour.
L'acide hyaluronique agit comme un coussin et un lubrifiant dans les articulations et d'autres tissus.
La fonction principale de l'acide hyaluronique est de retenir l'eau pour garder vos tissus lubrifiés et humides.


Au fil du temps, les réserves d'acide hyaluronique de votre corps diminuent.
L'acide hyaluronique attire et se lie aux molécules d'eau et augmente la teneur en eau de la peau.
L'acide hyaluronique peut absorber plus de 1 000 fois son poids en eau.


L'acide hyaluronique est une belle grosse molécule de sucre provenant de sous-unités répétées (polymère) que l'on trouve naturellement dans notre corps.
L'âge est l'une des raisons, selon la recherche, mais les facteurs environnementaux - tels que le tabagisme et la pollution de l'air - accélèrent également ce processus, selon une autre étude antérieure.
Un adulte de 70 kg a environ 15 g d'acide hyaluronique dans son corps, dont la moitié dans la peau.


La bonne nouvelle est que les produits topiques qui contiennent de l'acide hyaluronique, que ce soit dans le cadre de la liste des ingrédients d'une crème hydratante ou comme vedette d'un sérum, peuvent aider à reconstituer ces réserves épuisées.
Mais comme nous le savons tous, ce n'est pas parce que quelque chose est populaire qu'il est efficace.


Le corps produit naturellement de l'acide hyaluronique, qui aide à lubrifier nos tissus.
L'acide hyaluronique joue un rôle dans la santé de la peau, la cicatrisation des plaies, la solidité des os et de nombreux autres systèmes ou fonctions corporelles.
L'acide hyaluronique, également connu sous le nom d'hyaluronane, est une substance transparente et gluante produite naturellement par votre corps.


L'acide hyaluronique, également appelé hyaluronane, est souvent recommandé par les dermatologues et autres médecins pour sa capacité à améliorer la texture et l'apparence de la peau, ainsi qu'à réduire les douleurs articulaires et autres symptômes associés au vieillissement.
En tant que l'un des principaux composants de la matrice extracellulaire, l'acide hyaluronique contribue de manière significative à la prolifération et à la migration cellulaire et est impliqué dans la progression de nombreuses tumeurs malignes.


L'acide hyaluronique est également un composant de la capsule extracellulaire des streptocoques du groupe A, et on pense qu'il joue un rôle dans la virulence
L'acide hyaluronique (prononcé hi-ah-lew-ron-ic) - également connu sous le nom de hyaluronan ou hyaluronate - est une substance gluante et glissante que votre corps produit naturellement.
Les scientifiques ont trouvé de l'acide hyaluronique dans tout le corps, en particulier dans les yeux, les articulations et la peau.


L'acide hyaluronique (/ˌhaɪ.əljʊəˈrɒnɪk/ ; abrégé HA ; hyaluronate de base conjuguée), également appelé hyaluronan, est un glycosaminoglycane anionique non sulfaté largement distribué dans les tissus conjonctifs, épithéliaux et neuraux.
Techniquement, l'acide hyaluronique est un groupe de molécules de sucre appelées polysaccharides, selon une étude antérieure.


Ces molécules amortissent et lubrifient, et elles se trouvent naturellement dans les tissus conjonctifs du corps.
L'hyaluronate de sodium, cependant, est le sel de l'acide hyaluronique.
Étant donné que l'acide hyaluronique a une taille moléculaire beaucoup plus faible, l'hyaluronate de sodium peut pénétrer la peau lorsqu'il est appliqué par voie topique et apparaît donc dans les crèmes et autres potions.
Les scientifiques ont trouvé de l'acide hyaluronique dans tout le corps, en particulier dans les yeux, les articulations et la peau.



UTILISATIONS et APPLICATIONS de l'ACIDE HYALURONIQUE :
L'acide hyaluronique présente une viscoélasticité unique, des qualités hydratantes, anti-inflammatoires et d'autres propriétés importantes qui s'avèrent bénéfiques dans diverses applications cliniques.
L'acide hyaluronique est utilisé dans les systèmes d'administration de médicaments pour le traitement du cancer, des affections ophtalmologiques, des affections articulaires et des imperfections esthétiques.
Une utilisation populaire de l'acide hyaluronique ces dernières années est l'injection cosmétique en raison de sa capacité à minimiser l'apparence des rides et des imperfections cutanées liées au vieillissement.


La peau contient environ la moitié de l'acide hyaluronique du corps.
L'acide hyaluronique se lie aux molécules d'eau, ce qui aide à garder la peau hydratée et souple.
L'acide hyaluronique est le plus puissant agent de rétention d'humidité connu, connu sous le nom d'aimant d'humidité et est un polysaccharide, un sucre naturel.


Ces rides profondes sont ouvertes avec le chargement d'acide hyaluronique.
Certaines personnes utilisent l'acide hyaluronique pour favoriser la santé de la peau et lutter contre les signes du vieillissement.
L'acide hyaluronique repulpe la peau de manière tout à fait naturelle.
Grâce à sa capacité à retenir 1000 fois son propre poids en eau, l'acide hyaluronique aide à garder la peau constamment hydratée.


L'acide hyaluronique a de nombreux attributs positifs : il est généralement bien toléré ; il ne provoque pas fréquemment de réactions allergiques ou n'irrite pas la peau sensible; et il est sûr à utiliser sur la peau pendant la grossesse et pendant l'allaitement.
À mesure que les gens vieillissent, la qualité des fibres d'élastine et de collagène dans le derme de la peau se détériore et, par conséquent, les rides du visage se forment et s'approfondissent.
L'acide hyaluronique agit comme un coussin et un lubrifiant dans les articulations et d'autres tissus.


Différentes formes d'acide hyaluronique sont utilisées à des fins cosmétiques.
L'acide hyaluronique peut également affecter la façon dont le corps réagit aux blessures et aider à réduire l'enflure.
L'acide hyaluronique a été utilisé dans diverses formulations pour créer des larmes artificielles pour traiter les yeux secs.


Prendre de l'acide hyaluronique ou utiliser des produits cosmétiques qui en contiennent peut améliorer l'hydratation de la peau et réduire les signes du vieillissement.
L'acide hyaluronique est un ingrédient courant dans les produits de soins de la peau.
L'utilisation d'une gaze contenant de l'acide hyaluronique semble réduire la taille des plaies et favoriser la cicatrisation.


L'acide hyaluronique est utilisé comme agent de comblement dermique en chirurgie esthétique.
Les charges d'acide hyaluronique ajoutent du volume en remplissant physiquement la zone où elles sont placées, ainsi qu'en puisant de l'eau pour améliorer l'effet de remplissage.
Les gens prennent aussi couramment de l'acide hyaluronique par voie orale et l'appliquent sur la peau pour les infections urinaires, le reflux acide, la sécheresse oculaire, la cicatrisation des plaies, le vieillissement cutané et de nombreuses autres affections, mais il n'existe aucune preuve scientifique solide pour étayer la plupart de ces autres utilisations.


L'acide hyaluronique est généralement injecté à l'aide d'une aiguille hypodermique pointue classique ou d'une micro-canule.
L'utilisation de gouttes ophtalmiques contenant de l'acide hyaluronique semble aider à soulager les symptômes de la sécheresse oculaire.
Plaies aux jambes causées par une faible circulation sanguine (ulcère veineux de la jambe).


Certaines études ont suggéré que l'utilisation de micro-canules pouvait réduire considérablement les embolies vasculaires lors des injections.
L'acide hyaluronique peut également affecter la façon dont le corps réagit aux blessures et aider à réduire l'enflure.
L'acide hyaluronique peut également aider à la cicatrisation des plaies.


Certains médecins utilisent également l'acide hyaluronique pour soulager les douleurs articulaires chez les personnes souffrant d'arthrite.
Il existe un intérêt à utiliser l'acide hyaluronique à plusieurs autres fins, mais il n'y a pas suffisamment d'informations fiables pour dire si cela pourrait être utile.
L'acide hyaluronique est également utilisé dans les produits de comblement cutané, dont beaucoup sont composés d'HA sous forme de gel injectable.


Les niveaux d'acide hyaluronique dans la peau diminuent considérablement à mesure que les gens vieillissent, ce qui peut entraîner une peau déshydratée et des rides.
L'acide hyaluronique est utilisé dans les produits de beauté et de soin de la peau. Il est principalement fabriqué par des bactéries en laboratoire via un processus appelé biofermentation.
Actuellement, l'acide hyaluronique est fréquemment utilisé comme agent de comblement des tissus mous en raison de sa biocompatibilité et de sa possible réversibilité à l'aide de la hyaluronidase.


En vieillissant, la production de substances clés dans la peau, y compris l'acide hyaluronique (ainsi que le collagène et l'élastine) diminue.
Beaucoup de gens le prennent comme supplément, mais l'acide hyaluronique est également utilisé dans les sérums topiques, les gouttes pour les yeux et les injections.
Les produits de comblement à l'acide hyaluronique peuvent être utilisés pour traiter une multitude de problèmes cosmétiques, notamment le soulèvement des joues, l'adoucissement des plis et des plis plus profonds autour de la bouche et du menton, l'amélioration de l'apparence des cernes enfoncés, sombres et sous les yeux, l'hydratation et l'amélioration des lèvres et le rajeunissement de la peau. mains et lobes d'oreilles.


Les complications comprennent la rupture des nerfs et des microvaisseaux, des douleurs et des ecchymoses.
Différentes formes d'acide hyaluronique sont utilisées à des fins cosmétiques.
Pour les personnes ayant la peau sèche ou pour celles qui recherchent une sensation de rosée et d'hydratation sur leur peau pendant les mois les plus froids, un sérum ou une crème hydratante contenant de l'acide hyaluronique peut être un excellent choix.


Mais gardez à l'esprit que le HA topique fournira une hydratation au niveau de la surface, et non au plus profond de la peau.
Les gens prennent aussi couramment de l'acide hyaluronique par voie orale et appliquent de l'acide hyaluronique sur la peau pour les infections urinaires, le reflux acide, la sécheresse oculaire, la cicatrisation des plaies, le vieillissement de la peau et de nombreuses autres affections, mais il n'existe aucune preuve scientifique solide à l'appui de la plupart de ces autres utilisations.


-Utilisations médicales de l'acide hyaluronique :
L'acide hyaluronique a été approuvé par la FDA pour traiter l'arthrose du genou par injection intra-articulaire.
Une revue de 2012 a montré que la qualité des études soutenant cette utilisation était pour la plupart médiocre, avec une absence générale d'avantages significatifs, et que l'injection intra-articulaire d'acide hyaluronique pouvait éventuellement provoquer des effets indésirables.
Une méta-analyse de 2020 a révélé que l'injection intra-articulaire d'acide hyaluronique de haut poids moléculaire améliorait à la fois la douleur et la fonction chez les personnes souffrant d'arthrose du genou.


-Autres animaux :
L'hyaluronane est utilisé dans le traitement des troubles articulaires chez les chevaux, en particulier ceux en compétition ou en travail lourd.
L'acide hyaluronique est indiqué pour les dysfonctionnements des articulations du carpe et du boulet, mais pas en cas de suspicion de septicémie ou de fracture articulaire.
L'acide hyaluronique est notamment utilisé pour les synovites liées à l'arthrose équine.
L'acide hyaluronique peut être injecté directement dans une articulation touchée, ou par voie intraveineuse pour les troubles moins localisés.
L'acide hyaluronique peut provoquer un léger échauffement de l'articulation s'il est directement injecté, mais cela n'affecte pas le résultat clinique.
Le médicament administré par voie intra-articulaire est entièrement métabolisé en moins d'une semaine.



BIENFAITS ET UTILISATIONS DE L'ACIDE HYALURONIQUE :
1. Hydrate la peau sèche et âgée
2. Aide à réduire les rides
3. Plaies, coups de soleil et réparation des plaies
4. Lubrifie les articulations douloureuses
5. Aide à réduire les yeux secs et l'inconfort des yeux
6. Protège contre les maladies inflammatoires de l'intestin



PRINCIPAUX BIENFAITS DE L'ACIDE HYALURONIQUE :
Hydrate la peau, réduit l'apparence des rides, réhydrate les cellules, accélère la cicatrisation des plaies.



L'ACIDE HYALURONIQUE EST-IL BON POUR L'ACNÉ ?
L'acide hyaluronique est largement utilisé comme ingrédient dans les charges qui réparent ou dissimulent les cicatrices laissées par l'acné.
Il y a eu quelques recherches limitées sur les combinaisons d'acide hyaluronique et d'autres médicaments pour traiter l'acné, mais jusqu'à présent, il n'y a pas beaucoup de preuves que ceux-ci sont efficaces.



L'ACIDE HYALURONIQUE EST-IL SÉCURITAIRE ?
Oui, selon la façon dont l'acide hyaluronique est utilisé.
Les sérums et produits d'acide hyaluronique en vente libre appliqués sur votre peau (crèmes, lotions, etc.) ou dans les produits de soins oculaires sont considérés comme sûrs.
Les suppléments d'acide hyaluronique pris par voie orale sont également considérés comme sûrs (mais vous devez quand même en informer votre professionnel de la santé, comme vous le feriez pour tout autre médicament, vitamine ou supplément).



QUI DEVRAIT UTILISER L'ACIDE HYALURONIQUE :
En général, l'acide hyaluronique est sans danger pour tous les types de peau, mais il est particulièrement utile pour les peaux sèches.
Cependant, ceux qui souffrent de rosacée ou d'eczéma peuvent vouloir tester le patch d'acide hyaluronique pour s'assurer qu'il n'irrite pas la peau.



L'ACIDE HYALURONIQUE EST-IL EFFICACE ?
Oui, selon la façon dont l'acide hyaluronique est utilisé.
L'acide hyaluronique est une molécule polyvalente et les scientifiques trouvent encore de nouvelles façons bénéfiques de l'utiliser.
À l'heure actuelle, l'acide hyaluronique est le plus souvent utilisé pour la santé de la peau, des articulations et des yeux.
L'acide hyaluronique fait également l'objet de centaines d'études scientifiques et d'essais à travers le monde.



QUE FAIT L'ACIDE HYALURONIQUE POUR LA PEAU ?
L'utilisation à long terme de sérum d'acide hyaluronique sur votre peau ou dans un supplément pris par voie orale peut améliorer la santé globale de la peau. L'acide hyaluronique est également excellent pour aider à améliorer la souplesse et l'élasticité globales de la peau (ce qui signifie qu'il rend votre peau plus souple et plus douce).



QUAND VOUS POUVEZ UTILISER L'ACIDE HYALURONIQUE :
L'acide hyaluronique peut être appliqué deux fois par jour par voie topique, le matin et le soir pendant votre routine de soins de la peau, mais l'acide hyaluronique injecté et l'acide hyaluronique ingérable doivent être administrés par un médecin.



QUAND DEVRAIS-JE PARLER À MON FOURNISSEUR DE SOINS DE L'ACIDE HYALURONIQUE ?
Vous voudrez peut-être parler à votre fournisseur de soins de santé de l'acide hyaluronique si vous souhaitez l'utiliser comme supplément.
Vous pouvez également leur demander des options de traitement qui utilisent l'acide hyaluronique pour les conditions ou les objectifs suivants :

* Santé de la peau (en particulier sécheresse, cicatrisation, raideur et maladies de la peau comme la sclérodermie et la kératose actinique).
*Santé des yeux, en particulier pour le traitement des yeux secs.
*Santé des articulations, en particulier pour le traitement de l'arthrite et des lésions des tissus mous.
*Pour les plaies lentes à cicatriser.
*Comme option de traitement pour les douleurs vésicales, en particulier les douleurs causées par la cystite interstitielle.
* Affections respiratoires telles que l'asthme.

L'acide hyaluronique a de nombreux usages et avantages, allant de l'amélioration de la santé de la peau, des yeux et des articulations à l'accélération de la cicatrisation des plaies.
Comme tout médicament ou supplément, l'acide hyaluronique est important de parler à votre fournisseur de soins de santé avant d'incorporer l'acide hyaluronique dans votre régime de soins de santé.



COMMENT FONCTIONNE L'ACIDE HYALURONIQUE ?
L'acide hyaluronique appartient à un type de molécules longues et compliquées appelées polymères.
La chaîne comporte de nombreux points où d'autres composés chimiques (comme l'eau, par exemple) peuvent s'accrocher.
C'est pourquoi un quart de cuillère à café d'acide hyaluronique peut contenir environ un gallon et demi d'eau, ce qui en fait le meilleur polymère - naturel ou artificiel - pour absorber l'eau (et un ingrédient clé des produits hydratants).

Parce que l'acide hyaluronique a beaucoup d'espace pour que d'autres molécules puissent s'accrocher, l'acide hyaluronique est idéal pour transporter d'autres molécules dans tout votre corps.
L'acide hyaluronique a également la capacité de se fixer aux cellules, c'est pourquoi l'administration ciblée de médicaments utilisant l'acide hyaluronique est un sujet d'étude majeur.

La structure en chaîne de l'acide hyaluronique signifie également qu'il peut agir comme une structure d'échafaudage, permettant aux tissus de se développer.
C'est une étape clé dans la façon dont les blessures guérissent sur votre corps.
Les scientifiques ont également trouvé de l'acide hyaluronique dans des embryons humains et étudient le rôle que joue l'acide hyaluronique dans la reproduction et le développement.



BIENFAITS DE L'ACIDE HYALURONIQUE :
La raison pour laquelle l'industrie de la beauté aime tant l'acide hyaluronique réside dans sa capacité apparemment magique à retenir l'humidité.
Des études ont prouvé que l'acide hyaluronique est incroyablement bon pour se lier aux molécules d'eau.
Le manque d'hydratation est l'un des principaux responsables du vieillissement cutané, c'est pourquoi l'acide hyaluronique est un incontournable lorsqu'il s'agit de réparer la barrière d'hydratation de votre peau.

*Retient l'humidité :
L'acide hyaluronique aide à reconstituer et à maintenir l'hydratation des cellules, pour une peau hydratée et repulpée.
*Réduit l'apparence des rides :
Étant donné que la peau déshydratée est l'une des principales causes des rides, l'acide hyaluronique reconstitue l'humidité perdue et aide à réduire l'apparence des ridules.

*Option sûre pour le remplissage :
Étant donné que la composition de l'acide hyaluronique est si étroitement liée aux substances présentes dans notre corps, il fonctionne bien comme agent de remplissage qui ne provoque pas d'irritation majeure.
L'acide hyaluronique peut également ajouter du volume à des zones comme les lèvres et les joues, qui perdent naturellement du volume avec le temps.

* Absorption rapide :
Contrairement à certains produits de soin de la peau, l'acide hyaluronique pénètre rapidement dans la peau, ce qui signifie que vous perdez moins de produit.
*Non irritant:
Pour la plupart, l'acide hyaluronique est non irritant et sans danger pour tous les types de peau.

*Injectable à court terme :
Lorsqu'il est utilisé comme agent de remplissage, l'acide hyaluronique dure environ un an.
L'acide hyaluronique se dissout naturellement, ce qui signifie que vous n'avez pas besoin d'aller faire enlever le produit de comblement par un médecin.

*Plusieurs formes d'utilisation :
Étant donné que vous pouvez utiliser l'acide hyaluronique par voie topique, le faire injecter ou le prendre en complément, il existe de nombreuses options pour savoir comment et quand l'utiliser.
*Disponible en vente libre :
Contrairement à certains super ingrédients de soin de la peau, les produits à base d'acide hyaluronique sont disponibles dans la plupart des beautés et pharmacies.



SOURCES D'ACIDE HYALURONIQUE :
L'acide hyaluronique est produit à grande échelle par extraction à partir de tissus animaux, tels que le peigne de poulet, et à partir de streptocoques.



STRUCTURE DE L'ACIDE HYALURONIQUE :
L'acide hyaluronique est un polymère de disaccharides, composé d'acide D-glucuronique et de N-acétyl-D-glucosamine, liés par des liaisons glycosidiques alternées β-(1→4) et β-(1→3).
L'acide hyaluronique peut avoir une longueur de 25 000 répétitions de disaccharides. Les polymères d'acide hyaluronique peuvent varier en taille de 5 000 à 20 000 000 Da in vivo.

Le poids moléculaire moyen dans le liquide synovial humain est de 3 à 4 millions de Da et l'acide hyaluronique purifié à partir du cordon ombilical humain est de 3 140 000 Da; d'autres sources mentionnent un poids moléculaire moyen de 7 millions de Da pour le liquide synovial.
L'acide hyaluronique contient également du silicium, allant de 350 à 1 900 μg/g selon l'emplacement dans l'organisme.
L'acide hyaluronique est énergétiquement stable, en partie à cause de la stéréochimie de ses disaccharides composants.

Les groupes volumineux sur chaque molécule de sucre sont dans des positions stériquement favorisées, tandis que les hydrogènes plus petits occupent les positions axiales moins favorables.
L'acide hyaluronique dans les solutions aqueuses s'auto-associe pour former des amas transitoires en solution.
Alors qu'il est considéré comme une chaîne polymère polyélectrolyte, l'acide hyaluronique ne présente pas le pic polyélectrolyte, suggérant l'absence d'échelle de longueur caractéristique entre les molécules d'acide hyaluronique et l'émergence d'un regroupement fractal, qui est dû à la forte solvatation de ces molécules.



L'ACIDE HYALURONIQUE EST-IL EFFICACE ?
Oui, selon la façon dont l'acide hyaluronique est utilisé.
L'acide hyaluronique est une molécule polyvalente et les scientifiques trouvent encore de nouvelles façons bénéfiques de l'utiliser.
À l'heure actuelle, l'acide hyaluronique est le plus souvent utilisé pour la santé de la peau, des articulations et des yeux.
L'acide hyaluronique fait également l'objet de centaines d'études scientifiques et d'essais à travers le monde.



QUE FAIT L'ACIDE HYALURONIQUE POUR LA PEAU ?
L'utilisation à long terme de sérum d'acide hyaluronique sur votre peau ou dans un supplément pris par voie orale peut améliorer la santé globale de la peau.
L'acide hyaluronique est également excellent pour aider à améliorer la souplesse et l'élasticité globales de la peau (ce qui signifie qu'il rend votre peau plus souple et plus douce).



L'ACIDE HYALURONIQUE EST-IL BON POUR L'ACNÉ ?
L'acide hyaluronique est largement utilisé comme ingrédient dans les charges qui réparent ou dissimulent les cicatrices laissées par l'acné.
Il y a eu quelques recherches limitées sur les combinaisons d'acide hyaluronique et d'autres médicaments pour traiter l'acné, mais jusqu'à présent, il n'y a pas beaucoup de preuves que ceux-ci sont efficaces.



QU'EST-CE QUE L'ACIDE HYALURONIQUE FAIT EXACTEMENT ?
Il existe un cache de données soutenant les avantages de l'acide hyaluronique pour la peau.
En termes simples, cette molécule est un humectant, ce qui signifie qu'elle agit comme une éponge, attirant l'humidité de l'atmosphère dans votre peau.
Appliqué par voie topique, il est capable de retenir 1000 fois son poids en eau, apportant un soulagement indispensable aux peaux déshydratées.

L'injection d'acide hyaluronique est utilisée pour traiter la douleur au genou causée par l'arthrose (OA) chez les patients qui ont déjà été traités avec des analgésiques (par exemple, l'acétaminophène) et d'autres traitements qui n'ont pas bien fonctionné.
L'acide hyaluronique est similaire à une substance naturellement présente dans les articulations.
L'acide hyaluronique agit en agissant comme un lubrifiant et un amortisseur dans les articulations et aide les articulations à fonctionner correctement.

Il a été démontré que l'acide hyaluronique protège contre un certain nombre de maladies respiratoires, aide à la perte de poids, est bénéfique pour la santé du cerveau, soulage l'incontinence et les douleurs de la vessie, traite les plaies et aide à la cicatrisation, réduit les rides de la peau et possède un énorme potentiel anticancéreux.
L'acide hyaluronique de grande taille moléculaire peut empêcher la croissance des cellules cancéreuses et empêcher votre système immunitaire de réagir de manière excessive.
L'acide hyaluronique de faible poids moléculaire peut provoquer une inflammation, il est donc essentiel d'utiliser un poids moléculaire élevé.



L'ACIDE HYALURONIQUE EST-IL SÉCURITAIRE ?
Oui, selon la façon dont il est utilisé.
Les sérums et produits d'acide hyaluronique en vente libre appliqués sur votre peau (crèmes, lotions, etc.) ou dans les produits de soins oculaires sont considérés comme sûrs.
Les suppléments d'acide hyaluronique pris par voie orale sont également considérés comme sûrs (mais vous devez quand même en informer votre professionnel de la santé, comme vous le feriez pour tout autre médicament, vitamine ou supplément).
Les produits d'acide hyaluronique sur ordonnance doivent être pris exactement comme indiqué par votre professionnel de la santé.
Les injections de tout type contenant de l'acide hyaluronique ne doivent être administrées que par un professionnel de la santé agréé et qualifié.



COMMENT FONCTIONNE L'ACIDE HYALURONIQUE ?
L'acide hyaluronique appartient à un type de molécules longues et compliquées appelées polymères.
La chaîne comporte de nombreux points où d'autres composés chimiques (comme l'eau, par exemple) peuvent s'accrocher.
C'est pourquoi un quart de cuillère à café d'acide hyaluronique peut contenir environ un gallon et demi d'eau, ce qui en fait le meilleur polymère - naturel ou artificiel - pour absorber l'eau (et un ingrédient clé des produits hydratants).

Parce qu'il a beaucoup d'espace pour que d'autres molécules puissent s'accrocher, l'acide hyaluronique est idéal pour transporter d'autres molécules dans tout votre corps.
L'acide hyaluronique a également la capacité de se fixer aux cellules, c'est pourquoi l'administration ciblée de médicaments utilisant l'acide hyaluronique est un sujet d'étude majeur.
La structure en chaîne de l'acide hyaluronique signifie également qu'il peut agir comme une structure d'échafaudage, permettant aux tissus de se développer.

C'est une étape clé dans la façon dont les blessures guérissent sur votre corps.
Les scientifiques ont également trouvé de l'acide hyaluronique dans des embryons humains et étudient le rôle que joue l'acide hyaluronique dans la reproduction et le développement.
L'acide hyaluronique est une substance lubrifiante et claire qui est produite naturellement par le corps.
Dans le corps humain, l'acide hyaluronique se trouve en plus grande concentration dans la peau, à l'intérieur des articulations, dans les orbites et dans d'autres tissus où il aide à retenir le collagène, à augmenter l'humidité et à fournir élasticité et flexibilité.



L'ACIDE HYALURONIQUE EST ÉGALEMENT DISPONIBLE SUR ORDONNANCE SOUS LES FORMES SUIVANTES :
*Par injection :
Les injections d'acide hyaluronique dans vos articulations peuvent soulager la douleur causée par l'arthrite.
L'acide hyaluronique est également couramment utilisé avec des médicaments administrés par voie intraveineuse.
Les prestataires de soins de santé peuvent le prescrire hors AMM pour traiter les douleurs de la vessie (telles que les douleurs causées par la cystite interstitielle).

*Sous ta peau:
Les charges contenant de l'acide hyaluronique et du collagène (une protéine naturelle également présente dans votre corps) sont approuvées pour l'injection sous votre peau.
Ces charges aident à restaurer la forme et l'apparence naturelles, par exemple pour traiter les cicatrices d'acné ou ajouter du volume aux lèvres.
*Dans ton nez :
Certains médicaments utilisent de l'acide hyaluronique car il aide votre corps à les absorber, en particulier lorsqu'il est pris par le nez.

*Par inhalateur/nébuliseur :
L'acide hyaluronique peut traiter les problèmes respiratoires (respiration) tels que l'asthme ou les infections.
N'oubliez pas que seuls des professionnels de la santé formés et qualifiés doivent administrer des injections.
Alors que les experts disent que l'acide hyaluronique est sûr, une mauvaise utilisation - en particulier lors de son injection - peut entraîner de graves complications, voire la mort.



QUELQUES-UNES DES DIFFÉRENTES FAÇONS DONT VOUS POUVEZ PRENDRE L'ACIDE HYALURONIQUE COMPRENNENT :
*Par la bouche:
L'acide hyaluronique est présent dans les compléments alimentaires et les pilules.
Il existe même une forme liquide que vous pouvez mélanger avec de l'eau et boire.
Prendre de l'acide hyaluronique par voie orale peut avoir de nombreux avantages.
Ceux-ci incluent la réduction de la douleur arthritique, l'amélioration de la santé de la peau et plus encore.

*Sur votre peau :
Les produits à base d'acide hyaluronique se présentent sous différentes formes que vous mettez sur votre peau.
Ceux-ci comprennent les shampooings, les lotions, les crèmes, les gels, les onguents, les patchs et les sérums.
Vous pouvez également acheter de la poudre d'acide hyaluronique et la mélanger avec de l'eau pour créer un sérum d'acide hyaluronique que vous pouvez appliquer sur votre peau.
L'acide hyaluronique a des propriétés bénéfiques lorsqu'il est utilisé sur votre peau.
L'acide hyaluronique est particulièrement utile pour réduire l'apparence des rides et des lignes de vieillissement.

*Gouttes pour les yeux:
Une grande variété de collyres contient de l'acide hyaluronique.
*Pour un contact intime :
L'acide hyaluronique est un ingrédient courant dans les gels, les crèmes ou les lubrifiants personnels pour la sécheresse ou la douleur vaginale, en particulier pour les femmes en période de ménopause.



VOICI 7 BÉNÉFICES SCIENTIFIQUEMENT SOUTENUS DE PRENDRE DE L'ACIDE HYALURONIQUE :
1. Favorise une peau plus saine et plus souple :
Les suppléments d'acide hyaluronique peuvent aider votre peau à paraître et à se sentir plus souple.
L'acide hyaluronique est un composé présent naturellement dans la peau, où il se lie à l'eau pour aider à retenir l'humidité.

Cependant, le processus de vieillissement naturel et l'exposition à des éléments tels que les rayons ultraviolets du soleil, la fumée de tabac et la pollution peuvent réduire ses quantités dans la peau.
La prise de suppléments d'acide hyaluronique peut empêcher ce déclin en donnant à votre corps des quantités supplémentaires à incorporer dans la peau.
Selon une étude de 2014, il a été démontré que des doses de 120 à 240 milligrammes (mg) par jour pendant au moins 1 mois augmentent considérablement l'hydratation de la peau et réduisent la peau sèche chez les adultes.

Une peau hydratée réduit également l'apparence des rides, ce qui peut expliquer pourquoi plusieurs études montrent qu'une supplémentation peut rendre la peau plus lisse.
Lorsqu'ils sont appliqués à la surface de la peau, les sérums d'acide hyaluronique peuvent réduire les rides, les rougeurs et les dermatites.
Certains dermatologues injectent même des charges d'acide hyaluronique pour garder la peau ferme et jeune.

2. Peut accélérer la cicatrisation :
L'acide hyaluronique joue également un rôle clé dans la cicatrisation des plaies.
L'acide hyaluronique est naturellement présent dans la peau, mais ses concentrations augmentent lorsqu'il y a des dommages à réparer.

L'acide hyaluronique aide les plaies à guérir plus rapidement en régulant les niveaux d'inflammation et en signalant au corps de construire plus de vaisseaux sanguins dans la zone endommagée.
Dans certaines études plus anciennes, il a été démontré que l'application d'acide hyaluronique sur les plaies cutanées réduisait la taille des plaies et diminuait la douleur plus rapidement qu'un placebo ou aucun traitement.
L'acide hyaluronique a également des propriétés antibactériennes, il peut donc aider à réduire le risque d'infection lorsqu'il est appliqué directement sur des plaies ouvertes.
De plus, l'acide hyaluronique est efficace pour réduire les maladies des gencives, accélérer la guérison après une chirurgie dentaire et éliminer les ulcères lorsqu'il est utilisé par voie topique dans la bouche.

Bien que la recherche sur les sérums et les gels d'acide hyaluronique soit prometteuse, aucune recherche n'a été menée pour déterminer si les suppléments d'acide hyaluronique peuvent offrir les mêmes avantages.
Cependant, étant donné que les suppléments oraux augmentent les niveaux d'acide hyaluronique présents dans la peau, il est raisonnable de soupçonner qu'ils peuvent apporter certains avantages.

3. Soulager les douleurs articulaires en gardant les os lubrifiés :
L'acide hyaluronique se trouve également dans les articulations, où il maintient l'espace entre vos os lubrifié.
Lorsque les articulations sont lubrifiées, les os sont moins susceptibles de se frotter les uns contre les autres et de provoquer des douleurs inconfortables.

Les suppléments d'acide hyaluronique sont très utiles pour les personnes souffrant d'arthrose, un type de maladie articulaire dégénérative causée par l'usure des articulations au fil du temps.
Il a été démontré que la prise de 80 à 200 mg par jour pendant au moins 2 mois réduit considérablement la douleur au genou chez les personnes souffrant d'arthrose, en particulier celles âgées de 40 à 70 ans.

L'acide hyaluronique peut également être injecté directement dans les articulations pour soulager la douleur.
Cependant, une analyse de plus de 21 000 adultes n'a révélé qu'une faible réduction de la douleur et un risque accru d'effets indésirables.
Certaines recherches montrent que l'association de suppléments oraux d'acide hyaluronique avec des injections peut aider à prolonger les bienfaits de la douleur et à augmenter le temps entre les injections.

4. Apaiser les symptômes de reflux acide :
De nouvelles recherches montrent que les suppléments d'acide hyaluronique peuvent aider à réduire les symptômes du reflux acide.
Lorsque le reflux acide se produit, le contenu de l'estomac est régurgité dans la gorge, provoquant des douleurs et des dommages à la muqueuse de l'œsophage.

L'acide hyaluronique peut aider à apaiser la muqueuse endommagée de l'œsophage et à accélérer le processus de récupération.
Une étude en tube à essai de 2012 a révélé que l'application d'un mélange d'acide hyaluronique et de sulfate de chondroïtine sur le tissu de la gorge endommagé par l'acide l'aidait à guérir beaucoup plus rapidement que lorsqu'aucun traitement n'était utilisé.

Des études humaines ont également montré des avantages.
Une étude a révélé que la prise d'un supplément d'acide hyaluronique et de sulfate de chondroïtine avec un médicament réducteur d'acide réduisait les symptômes de reflux de 60% de plus que la prise de médicaments réducteurs d'acide seuls.

Une autre étude plus ancienne a montré que le même type de supplément était cinq fois plus efficace pour réduire les symptômes de reflux acide qu'un placebo.
La recherche dans ce domaine est encore relativement nouvelle et d'autres études sont nécessaires pour reproduire ces résultats.
Néanmoins, ces résultats sont prometteurs.

5. Soulager la sécheresse oculaire et l'inconfort :
Environ 11 % des personnes âgées présentent des symptômes de sécheresse oculaire en raison d'une production réduite de larmes ou d'une évaporation trop rapide des larmes.
Étant donné que l'acide hyaluronique est excellent pour retenir l'humidité, il est souvent utilisé pour traiter la sécheresse oculaire.
Il a été démontré que les gouttes ophtalmiques contenant 0,2 à 0,4 % d'acide hyaluronique réduisent les symptômes de la sécheresse oculaire et améliorent la santé des yeux.

Des lentilles de contact contenant de l'acide hyaluronique à libération lente sont également en cours de développement comme traitement possible de la sécheresse oculaire.
De plus, les gouttes ophtalmiques à base d'acide hyaluronique sont fréquemment utilisées pendant la chirurgie oculaire pour réduire l'inflammation et accélérer la cicatrisation des plaies.
Bien qu'il ait été démontré que leur application directe sur les yeux réduisait les symptômes de sécheresse oculaire et améliorait la santé globale des yeux, il n'est pas clair si les suppléments oraux ont les mêmes effets.

Une petite étude portant sur 24 personnes a révélé que la combinaison d'acide hyaluronique topique et oral était plus efficace pour améliorer les symptômes de la sécheresse oculaire que l'acide hyaluronique topique seul.
Cependant, des études plus importantes et de haute qualité sont nécessaires pour comprendre les effets des suppléments oraux d'acide hyaluronique sur la santé oculaire.

6. Préserver la solidité osseuse :
De nouvelles recherches sur les animaux ont commencé à étudier les effets des suppléments d'acide hyaluronique sur la santé des os.
Deux études plus anciennes ont montré que les suppléments d'acide hyaluronique peuvent aider à ralentir le taux de perte osseuse chez les rats atteints d'ostéopénie, le stade initial de la perte osseuse qui précède l'ostéoporose.

Certaines études plus anciennes en éprouvette ont également montré que de fortes doses d'acide hyaluronique peuvent augmenter l'activité des ostéoblastes, les cellules responsables de la construction de nouveaux tissus osseux.
Alors que des recherches récentes de plus haute qualité chez l'homme sont nécessaires, les premières études sur les animaux et les éprouvettes sont prometteuses.

7. Pourrait prévenir les douleurs à la vessie :
Environ 3 à 6 % des femmes souffrent d'une affection appelée cystite interstitielle ou syndrome de la vessie douloureuse.
Ce trouble provoque des douleurs et une sensibilité abdominales, ainsi qu'une envie forte et fréquente d'uriner.

Bien que les causes de la cystite interstitielle soient inconnues, il a été démontré que l'acide hyaluronique aide à soulager la douleur et la fréquence urinaire associées à cette affection lorsqu'il est inséré directement dans la vessie via un cathéter.
On ne sait pas pourquoi l'acide hyaluronique aide à soulager ces symptômes, mais les chercheurs émettent l'hypothèse qu'il aide à réparer les dommages aux tissus de la vessie, les rendant moins sensibles à la douleur.
Les études n'ont pas encore déterminé si les suppléments oraux d'acide hyaluronique peuvent en augmenter suffisamment la quantité dans la vessie pour avoir les mêmes effets.



LES 3 TYPES D'ACIDE HYALURONIQUE : QUELLES SONT LES DIFFÉRENCES :
Il existe trois types d'acide hyaluronique :
L'acide hyaluronique hydrolysé est de l'acide hyaluronique qui a été décomposé en éléments suffisamment petits pour pénétrer la peau.
L'acide hyaluronique est hydratant, mais pas l'option la plus hydratante, il est donc préférable pour les personnes qui ont la peau grasse ou mixte, car ces types de peau veulent éviter une hydratation excessive.

L'hyaluronate de sodium pénètre plus profondément dans la peau et offre des résultats encore meilleurs, même si les effets ne durent pas très longtemps.
L'hyaluronate de sodium est le meilleur pour les personnes qui ont une peau normale, car il permet à l'humidité de s'infiltrer, mais vous n'avez pas vraiment besoin d'un effet intense et durable.
C'est l'ingrédient que vous trouverez probablement dans les sérums.

L'hyaluronate de sodium acétylé présente les avantages de l'hyaluronate de sodium mais avec des résultats plus durables.
Il convient mieux aux personnes qui ont besoin d'humidité, comme celles qui ont la peau sèche, celles qui vivent dans des climats secs ou celles qui recherchent un produit pour les mois d'hiver secs.
Il existe également de l'acide hyaluronique ingérable, qui est une capsule remplie de l'ingrédient actif.



QUE FAIT L'ACIDE HYALURONIQUE POUR VOUS ?
L'acide hyaluronique est une substance remarquable en raison de tous les avantages et utilisations qu'elle a dans votre corps.
Voici quelques-uns des avantages de l'acide hyaluronique :
* L'acide hyaluronique aide les choses à bouger en douceur.
* L'acide hyaluronique aide vos articulations à fonctionner comme une machine bien huilée.
* L'acide hyaluronique prévient la douleur et les blessures causées par le frottement des os les uns contre les autres.

* L'acide hyaluronique aide à garder les choses hydratées.
* L'acide hyaluronique est très efficace pour retenir l'eau.
* Un quart de cuillère à café d'acide hyaluronique contient environ un gallon et demi d'eau.
*C'est pourquoi l'acide hyaluronique est souvent utilisé pour traiter les yeux secs.

* L'acide hyaluronique est également utilisé dans les crèmes hydratantes, les lotions, les onguents et les sérums.
* L'acide hyaluronique rend votre peau souple.
* L'acide hyaluronique aide la peau à s'étirer et à se plier et réduit les rides et ridules de la peau.
* Il a également été prouvé que l'acide hyaluronique aide les plaies à guérir plus rapidement et peut réduire les cicatrices.



COMMENT EST FABRIQUÉ L'ACIDE HYALURONIQUE ?
L'acide hyaluronique est souvent produit par la fermentation de certains types de bactéries.
Les crêtes de coq (la croissance rouge semblable à celle d'un Mohawk sur le dessus de la tête et du visage d'un coq) sont également une source courante.



L'ACIDE HYALURONIQUE EST-IL SÉCURITAIRE ?
Oui.
La recherche montre que l'acide hyaluronique est sûr à utiliser.
Les réactions ou les effets indésirables de l'acide hyaluronique sont rares et son utilisation est sans danger si vous êtes enceinte ou si vous allaitez.



COMMENT PRENDRE DE L'ACIDE HYALURONIQUE ?
Il existe de nombreuses façons de prendre de l'acide hyaluronique (seul ou en combinaison de produits).
Beaucoup sont disponibles en vente libre.
Certains ont besoin d'une prescription médicale.
Pour certains, vous devez consulter un professionnel de la santé qualifié.



LES DIX PRINCIPAUX AVANTAGES DE L'ACIDE HYALURONIQUE :
1. HYDRATATION :
Hydratation = Acide Hyaluronique.
Pensez à l'acide hyaluronique comme à un GROS verre d'eau pour votre peau.
L'acide hyaluronique est capable de retenir jusqu'à 1 000 fois son poids moléculaire dans l'eau.

L'acide hyaluronique pénètre dans la peau et lie l'eau aux cellules de la peau, infusant toutes les couches de la peau d'une hydratation précieuse et rajeunissante.
Le sérum d'acide hyaluronique pur peut être superposé à d'autres produits.

L'acide hyaluronique n'a pas non plus besoin d'un tas d'autres ingrédients et charges pour être efficace.
En fait, l'acide hyaluronique est l'exemple parfait de la façon dont les soins de la peau limités en ingrédients peuvent donner de vrais résultats.
L'hydratation est différente de l'hydratation de la peau.

2. HUMECTANT :
Les humectants sont BEAUCOUP utilisés dans les soins de la peau.
Pensez à un humectant comme une éponge ; L'acide hyaluronique continuera à aspirer et à retenir l'humidité après sa collecte.
Ils permettent la liaison hydrogène et attirent l'eau.

Des exemples d'humectants dans les produits de soin de la peau comprennent des ingrédients comme la glycérine, le sorbitol (alcool de sucre), l'hexylène et le butylène glycol, et bien sûr, l'acide hyaluronique.
Après avoir infusé l'épiderme (couche supérieure de la peau) avec une hydratation précieuse, l'acide hyaluronique agit comme un humectant et continue d'attirer l'humidité de l'environnement environnant.
Cela apportera une hydratation durable à la peau.

3. AMÉLIORATION DE LA BARRIÈRE LIPIDIQUE :
La principale fonction de notre peau est de protéger notre corps.
Évidemment, notre peau protège nos organes internes, muscles, os, etc. du monde extérieur.
Mais, notre peau protège également le corps des toxines nocives qui nous bombardent quotidiennement.

La couche supérieure de la peau (l'épiderme) subit le plus gros des dommages extérieurs (toxines).
Avec l'âge, la barrière lipidique (acides gras qui retiennent l'eau et empêchent les irritants de pénétrer dans la peau) de l'épiderme ralentit.
Tout, des rayons UV à la pollution de l'environnement, en passant par les choix de mode de vie (comme le tabagisme), cause des dommages.

Ces dommages entraînent plus de ridules et de rides, des taches brunes et une peau plus sèche.
L'acide hyaluronique renforce les barrières naturelles de la peau pour aider à emprisonner l'humidité pour un effet hydratant encore plus spectaculaire.
Au fil du temps, cela peut aider à ralentir la détérioration de la barrière lipidique et aider à la protéger et à la fortifier.

4. RÉSILIENCE ACCRUE :
Lorsque la barrière lipidique est renforcée et protégée par l'acide hyaluronique, la peau est mieux à même de se défendre contre les facteurs de vieillissement environnementaux et les polluants.
Lorsqu'elle ne combat pas ces toxines, la peau reste moins ridée, plus lumineuse et plus rebondie plus longtemps.

*Un bon conseil à retenir : les conservateurs utilisés dans de nombreux produits peuvent briser votre barrière en tuant les bonnes bactéries qui défendent également la surface de votre peau contre les toxines.
Le résultat est une perte d'humidité, ainsi qu'une irritation potentielle et même une infection.
Recherchez des produits contenant peu d'ingrédients et peu d'agents de conservation.

De nombreuses personnes à la peau grasse ou acnéique souhaitent appliquer des produits chimiques plus agressifs pour "dépouiller" la peau de l'huile.
L'acide hyaluronique est important de savoir que la plupart des peaux sujettes à l'acné n'ont pas de barrière lipidique solide, ce qui favorise l'inflammation et l'irritation.
L'acide hyaluronique ajoute de l'hydratation aide à protéger la barrière lipidique et est recommandé pour les peaux sensibles ou à tendance acnéique.

5. TEINT DE PEAU PLUS FERMÉ :
Personne ne veut une peau flasque.
Jamais.
Au fur et à mesure que nous vieillissons, l'élastine de la peau se décompose et la peau perd son claquement ou son rebond.

Une astuce rapide pour vérifier votre élastine (le rebond) consiste à pincer la peau sur le dessus de votre main.
S'il revient rapidement, vous avez encore beaucoup d'élastine.
En vieillissant, la peau ne rebondira pas aussi rapidement.

La prochaine fois que vous rendrez visite à votre mère ou à votre grand-mère, essayez le test sur elles.
L'acide hyaluronique ne remplacera PAS votre élastine, mais il peut aider à lutter contre l'apparition de tiraillements dans la peau.
En remplissant la peau d'humidité, l'acide hyaluronique resserre le teint général.
Il aide à raffermir les contours du visage pour une apparence plus jeune.

6. TEXTURE PLUS LISSE :
De la même manière, il rend l'apparence de la peau plus ferme, l'acide hyaluronique lisse également la texture de la peau.
Il en résulte une finition lisse et soyeuse que vous pouvez voir et sentir.

Si la peau est visiblement cicatrisée par l'acné, l'acide hyaluronique ne remplira pas ces cicatrices.
Mais, combiné avec un outil comme un dermaroller, au fil du temps, l'acide hyaluronique et un dermaroller peuvent rendre la peau plus lisse.
Apprenez-en plus sur le microneedling, les autres avantages de l'utilisation d'un dermaroller ou regardez une vidéo rapide ici.

7. RIDES ET RIDES MOINS VISIBLES :
Il n'est jamais trop tôt pour commencer à protéger et nourrir la peau. L'acide hyaluronique est véritablement un ingrédient bénéfique pour les peaux de vingt à quatre-vingts ans.
L'acide hyaluronique aide à réduire la visibilité des ridules et des rides en retenant l'humidité de la peau, créant un effet repulpant.
Lorsque la peau est protégée et hydratée, une production accrue de cellules cutanées peut avoir lieu, car la peau n'est pas occupée à lutter pour l'hydratation.

Cela conduit à des cellules cutanées plus lisses et plus rebondies.
La peau du contour des yeux est l'une des premières à présenter des rides et ridules.
L'utilisation d'une crème pour les yeux deux fois par jour aidera à garder la peau souple et hydratée et empêchera la formation de nouvelles rides.

8. STIMULE LA RÉGÉNÉRATION DES CELLULES DE LA PEAU :
Bien qu'il n'accélère pas le processus de renouvellement cellulaire, l'acide hyaluronique aide à favoriser la régénération des cellules cutanées en offrant une hydratation supplémentaire et une barrière protectrice à la peau.
Cela conduit naturellement à des cellules plus saines et à un teint plus éclatant.

9. PIGMENTATION :
Tout comme au point 8, lorsqu'il y a une augmentation du renouvellement cellulaire, l'acide hyaluronique aide également à réduire et à prévenir les taches de vieillesse et les problèmes de pigmentation.
Mais, il ne peut pas le faire tout seul.
Lorsque vous cherchez à traiter les taches brunes, un sérum à la vitamine C et un produit de rappel à la vitamine C doivent être associés à de l'acide hyaluronique.

De plus, aucune quantité de dommages causés par le soleil ne peut être réparée sans d'abord protéger la peau des futurs dommages causés par le soleil.
Portez toujours un FPS d'au moins 30 au quotidien.
Même les jours où vous ne prévoyez pas d'être dehors.

10. CLARTÉ :
Lorsqu'une peau grasse est dépourvue d'hydratation (eau), elle surcompense pour hydrater la peau en produisant de l'huile.
Une grande idée fausse est que les peaux grasses et sujettes à l'acné n'ont pas besoin d'hydratation, mais en fait, elles en ont besoin.
En favorisant un bon équilibre hydrique de la peau, l'acide hyaluronique empêche la surproduction d'huile qui obstrue les pores et provoque des éruptions cutanées.



QU'EST-CE QUE L'ACIDE HYALURONIQUE ?
L'acide hyaluronique peut sembler intimidant - beaucoup d'entre nous ne rêveraient pas de mettre de l'acide sur notre visage - mais la science nous montre qu'il est brillant dans les soins de la peau.
L'acide hyaluronique est une substance semblable à un gel qui a la capacité unique de retenir l'humidité.
En fait, notre corps le produit naturellement pour garder notre peau douce et souple.
L'acide hyaluronique se trouve également dans nos yeux, nos articulations et notre tissu conjonctif.
Ainsi, l'acide hyaluronique fonctionne à merveille comme composant anti-âge dans les crèmes et les sérums pour le visage, car l'acide hyaluronique peut contenir plus de 1 000 fois son poids en eau.



DE QUOI L'ACIDE HYALURONIQUE EST-IL UTILISÉ POUR LES CRÈMES ET LES SÉRUMS ?
L'acide hyaluronique dans les crèmes ou les sérums est produit en laboratoire selon un procédé biotechnologique, il est donc entièrement végétalien.
L'acide hyaluronique peut être produit sous différentes formes, il est donc précisément adapté aux besoins de la peau.
Les soins de la peau à l'acide hyaluronique peuvent compenser le manque d'hydratation de votre peau, qui diminue naturellement avec l'âge.



L'ACIDE HYALURONIQUE SE PRÉSENTE NATURELLEMENT DANS LE CORPS :
L'acide hyaluronique n'est pas seulement une partie importante de notre peau, mais aussi de notre liquide synovial - un composant principal de notre liquide articulaire.
S'il y a des problèmes avec les articulations dans la vieillesse, l'acide hyaluronique peut être utilisé pour aider.
Par exemple, l'ingrédient actif est utilisé dans la médecine moderne pour traiter les types d'arthrose.
Bien sûr, vous devriez en discuter avec votre médecin pour obtenir des conseils personnalisés.



COMMENT EST FABRIQUÉ L'ACIDE HYALURONIQUE ?
L'acide hyaluronique est souvent produit par la fermentation de certains types de bactéries.
Les crêtes de coq (la croissance rouge semblable à celle d'un Mohawk sur le dessus de la tête et du visage d'un coq) sont également une source courante.



COMMENT UTILISER L'ACIDE HYALURONIQUE ET QUELLES FORMES FONCTIONNENT LE MIEUX :
L'acide hyaluronique fonctionne mieux lorsque différentes tailles de molécules sont appliquées sur la peau.
C'est ainsi que vous utilisez les effets positifs des deux variantes.
La règle générale est que plus les chaînes d'acide hyaluronique sont petites, plus l'acide hyaluronique peut pénétrer profondément dans la peau.
Pour un effet durable contre les rides, votre soin doit donc contenir une proportion plus élevée de composés à chaîne courte – ce n'est qu'alors que l'actif anti-âge peut réellement pénétrer la peau.
Vous trouverez de nombreuses façons d'utiliser l'acide hyaluronique pour la peau, des sérums aux crèmes.



COMMENT APPLIQUER L'ACIDE HYALURONIQUE :
L'acide hyaluronique est présent dans de nombreux produits de soins de la peau.
Pour tirer le meilleur parti des divers bienfaits de l'acide hyaluronique pour la peau, appliquez-le conformément aux instructions individuelles du produit.



QUE FAIT L'ACIDE HYALURONIQUE POUR VOUS ?
L'acide hyaluronique est une substance remarquable en raison de tous les avantages et utilisations qu'elle a dans votre corps.
Voici quelques-uns des avantages de l'acide hyaluronique :
* L'acide hyaluronique aide les choses à bouger en douceur.
* L'acide hyaluronique aide vos articulations à fonctionner comme une machine bien huilée.

* L'acide hyaluronique prévient la douleur et les blessures causées par le frottement des os les uns contre les autres.
* L'acide hyaluronique aide à garder les choses hydratées.
* L'acide hyaluronique est très efficace pour retenir l'eau.
* Un quart de cuillère à café d'acide hyaluronique contient environ un gallon et demi d'eau.

*C'est pourquoi l'acide hyaluronique est souvent utilisé pour traiter les yeux secs.
* L'acide hyaluronique est également utilisé dans les crèmes hydratantes, les lotions, les onguents et les sérums.
* L'acide hyaluronique rend votre peau souple.
* L'acide hyaluronique aide la peau à s'étirer et à se plier et réduit les rides et ridules de la peau.
* Il a également été prouvé que l'acide hyaluronique aide les plaies à guérir plus rapidement et peut réduire les cicatrices.



BIENFAITS POUR LA PEAU DE L'ACIDE HYALURONIQUE :
QUE FAIT VRAIMENT L'ACIDE HYALURONIQUE ?
1. DÉFINIT LES CONTOURS :
Il est tout à fait normal que les contours du visage s'adoucissent avec l'âge.
Les avantages de l'acide hyaluronique pour la peau incluent l'aide à maintenir la fermeté plus longtemps et à rendre la peau plus rebondie.
Nous recommandons souvent d'utiliser une crème ou un sérum contenant de l'acide hyaluronique.

2. PEAU REPULPÉE :
Avec l'âge, la peau du visage perd de sa plénitude.
Cela est particulièrement vrai sur les joues et la ligne de la mâchoire.
Les formules concentrées à l'acide hyaluronique agissent comme un distributeur de volume qui donne des joues plus pleines et une apparence plus jeune.



BIENFAITS DE L'ACIDE HYALURONIQUE :
✔ Hydrate et repulpe la peau
✔ Rend la peau douce et souple
✔ Réduit les rides et ridules
✔ Améliore l'éclat



FONCTION PHYSIOLOGIQUE :
Jusqu'à la fin des années 1970, l'acide hyaluronique était décrit comme une molécule "goo", un polymère glucidique omniprésent qui fait partie de la matrice extracellulaire.
Par exemple, l'acide hyaluronique est un composant majeur du liquide synovial et s'est avéré augmenter la viscosité du liquide.
Avec la lubrification, l'acide hyaluronique est l'un des principaux composants lubrifiants du fluide.
L'acide hyaluronique est un composant important du cartilage articulaire, où il est présent sous forme d'enveloppe autour de chaque cellule (chondrocyte).

Lorsque les monomères d'aggrécane se lient à l'hyaluronane en présence de HAPLN1 (acide hyaluronique et protéine de liaison protéoglycane 1), de gros agrégats fortement chargés négativement se forment.
Ces agrégats s'imbibent d'eau et sont responsables de la résilience du cartilage (sa résistance à la compression).
Le poids moléculaire (taille) de l'acide hyaluronique dans le cartilage diminue avec l'âge, mais la quantité augmente.

Un rôle lubrifiant de l'hyaluronane dans les tissus conjonctifs musculaires pour améliorer le glissement entre les couches tissulaires adjacentes a été suggéré.
Un type particulier de fibroblastes, enchâssés dans des tissus fasciaux denses, a été proposé comme étant des cellules spécialisées pour la biosynthèse de la matrice riche en hyaluronane.
Leur activité connexe pourrait être impliquée dans la régulation de la capacité de glissement entre les tissus conjonctifs musculaires adjacents.
L'acide hyaluronique est également un composant majeur de la peau, où il participe à la réparation des tissus.

Lorsque la peau est exposée à des rayons UVB excessifs, l'acide hyaluronique devient enflammé (coup de soleil) et les cellules du derme cessent de produire autant d'acide hyaluronique et augmentent le taux de sa dégradation.
Les produits de dégradation de l'hyaluronane s'accumulent alors dans la peau après exposition aux UV.
Alors que l'acide hyaluronique est abondant dans les matrices extracellulaires, l'hyaluronane contribue également à l'hydrodynamique tissulaire, au mouvement et à la prolifération des cellules et participe à un certain nombre d'interactions avec les récepteurs de surface cellulaire, notamment celles incluant ses récepteurs primaires,
Il existe des limitations dont la perte in vivo de ce composé limitant la durée de l'effet.

Réparation de plaie :
En tant que composant majeur de la matrice extracellulaire, l'acide hyaluronique joue un rôle clé dans la régénération tissulaire, la réponse inflammatoire et l'angiogenèse, qui sont des phases de la réparation des plaies.
À partir de 2016, cependant, les examens de son effet sur la cicatrisation des brûlures, des ulcères du pied diabétique ou des réparations cutanées chirurgicales ne montrent que des preuves de recherche clinique positives limitées.
L'acide hyaluronique se combine avec l'eau et gonfle pour former un gel, ce qui le rend utile dans les traitements de la peau en tant que produit de comblement dermique pour les rides du visage ; son effet dure environ 6 à 12 mois et le traitement est approuvé par la Food and Drug Administration des États-Unis.



GRANULATION:
Le tissu de granulation est le tissu conjonctif fibreux perfusé qui remplace un caillot de fibrine dans la cicatrisation des plaies.
Il pousse généralement à partir de la base d'une plaie et est capable de combler des plaies de presque toutes les tailles qu'il guérit.
L'acide hyaluronique est abondant dans la matrice des tissus de granulation.
Diverses fonctions cellulaires essentielles à la réparation des tissus peuvent être attribuées à ce réseau riche en acide hyaluronique.
Ces fonctions comprennent la facilitation de la migration cellulaire dans la matrice provisoire de la plaie, la prolifération cellulaire et l'organisation de la matrice tissulaire de granulation.
L'initiation de l'inflammation est cruciale pour la formation du tissu de granulation ; par conséquent, le rôle pro-inflammatoire de l'acide hyaluronique comme discuté ci-dessus contribue également à cette étape de la cicatrisation des plaies.



PRODUITS DE SOIN DE LA PEAU À L'ACIDE HYALURONIQUE :
En raison de ses nombreux avantages et de sa popularité croissante, il n'y a jamais eu de moment plus facile ni meilleur pour ajouter de l'acide hyaluronique à votre routine de soins de la peau.
L'acide hyaluronique peut être trouvé comme ingrédient clé dans de nombreux produits, les plus populaires étant les crèmes de jour, les crèmes de nuit, les masques faciaux, les sérums, les crèmes pour les yeux et les nettoyants.

Comme il s'agit d'une substance naturelle que notre corps a la capacité de produire, vous pouvez utiliser l'acide hyaluronique plus d'une fois dans votre routine de soins 24h/24.
Cela aidera à garder votre peau hydratée, tout en aidant à lutter contre les signes du vieillissement.
Pour tirer le meilleur parti de votre routine de soin à l'acide hyaluronique, nous vous recommandons de l'appliquer matin et soir sur une peau fraîchement nettoyée.
Vous souhaitez ajouter de l'acide hyaluronique à votre routine de soins de la peau ?

• Maquillage : fond de teint, poudre, correcteur ou BB crème, ces produits assurent également un teint frais et ferme avec un peu d'acide hyaluronique.
• Soin des cheveux : Les shampoings, revitalisants et sprays à l'acide hyaluronique donnent plus de volume et assurent des cheveux lisses et soyeux.

Même le meilleur sérum d'acide hyaluronique ne sera pas efficace pour garder votre peau saine, radieuse et sans rides si vous ne l'utilisez pas en tandem avec une bonne routine quotidienne de soins de la peau, surtout en vieillissant.



MIGRATION CELLULAIRE :
La migration cellulaire est essentielle à la formation du tissu de granulation.
Le stade précoce du tissu de granulation est dominé par une matrice extracellulaire riche en acide hyaluronique, qui est considérée comme un environnement propice à la migration des cellules dans cette matrice de plaie temporaire.

L'acide hyaluronique fournit une matrice hydratée ouverte qui facilite la migration cellulaire, alors que, dans ce dernier scénario, la migration dirigée et le contrôle des mécanismes cellulaires associés sont médiés via l'interaction cellulaire spécifique entre les récepteurs HA et HA de surface cellulaire.
L'acide hyaluronique forme des liens avec plusieurs protéines kinases associées à la locomotion cellulaire, par exemple, la kinase régulée par le signal extracellulaire, la kinase d'adhérence focale et d'autres tyrosine kinases non réceptrices.

Au cours du développement fœtal, la voie de migration par laquelle migrent les cellules de la crête neurale est riche en HA.
L'acide hyaluronique est étroitement associé au processus de migration cellulaire dans la matrice du tissu de granulation, et des études montrent que le mouvement cellulaire peut être inhibé, au moins partiellement, par la dégradation de l'HA ou le blocage de l'occupation des récepteurs de l'HA.

En fournissant la force dynamique à la cellule, il a également été démontré que la synthèse d'acide hyaluronique s'associe à la migration cellulaire.
Fondamentalement, l'acide hyaluronique est synthétisé au niveau de la membrane plasmique et libéré directement dans l'environnement extracellulaire.
Cela peut contribuer au microenvironnement hydraté sur les sites de synthèse et est essentiel pour la migration cellulaire en facilitant le détachement cellulaire.



COMMENT L'ACIDE HYALURONIQUE FONCTIONNE COMME UN HUMECTANT PUISSANT :
Lorsqu'il est utilisé localement dans les produits de soin de la peau, y compris les crèmes et les sérums, l'acide hyaluronique donne un coup de fouet à votre teint en augmentant rapidement le niveau d'hydratation de la peau.
En raison de sa capacité à puiser et à retenir l'eau, l'acide hyaluronique peut être utilisé comme humectant dans votre régime de soins de la peau.
En prime, l'acide hyaluronique fonctionne également bien avec la plupart des autres actifs cutanés, ce qui facilite son association avec les peelings, les rétinols, les vitamines et d'autres acides.
La seule exception pourrait être de combiner l'ingrédient avec des acides contenant des niveaux de pH inférieurs, comme le glycolique, car il peut finalement dégrader l'acide hyaluronique, le rendant inefficace.



GUÉRISON DE LA PEAU :
L'acide hyaluronique joue un rôle important dans l'épiderme normal.
L'acide hyaluronique a également des fonctions cruciales dans le processus de réépithélisation en raison de plusieurs de ses propriétés.
Il s'agit notamment de faire partie intégrante de la matrice extracellulaire des kératinocytes basaux, constituants majeurs de l'épiderme ; sa fonction de piégeage des radicaux libres, et son rôle dans la prolifération et la migration des kératinocytes.

Dans la peau normale, l'acide hyaluronique se trouve à des concentrations relativement élevées dans la couche basale de l'épiderme où se trouvent les kératinocytes en prolifération.
Le CD44 est colocalisé avec l'acide hyaluronique dans la couche basale de l'épiderme où il a en outre été démontré qu'il était préférentiellement exprimé sur la membrane plasmique faisant face aux poches matricielles riches en HA.

Maintenir l'espace extracellulaire et fournir une structure ouverte et hydratée pour le passage des nutriments sont les principales fonctions de l'acide hyaluronique dans l'épiderme.
Un rapport a révélé que la teneur en acide hyaluronique augmente en présence d'acide rétinoïque (vitamine A).
Les effets proposés de l'acide rétinoïque contre les photo-dommages cutanés et le photovieillissement peuvent être corrélés, au moins en partie, à une augmentation de la teneur en acide hyaluronique de la peau, entraînant une hydratation accrue des tissus.

Il a été suggéré que la propriété de piégeage des radicaux libres de l'acide hyaluronique contribue à la protection contre le rayonnement solaire, soutenant le rôle du CD44 agissant comme un récepteur HA dans l'épiderme.
L'acide hyaluronique épidermique agit également comme un manipulateur dans le processus de prolifération des kératinocytes, essentiel au fonctionnement normal de l'épiderme, ainsi que lors de la réépithélisation dans la réparation des tissus.
Dans le processus de cicatrisation, l'acide hyaluronique est exprimé dans le bord de la plaie, dans la matrice du tissu conjonctif, et colocalise avec l'expression de CD44 dans les kératinocytes en migration.



COMMENT PUIS-JE PRENDRE DE L'ACIDE HYALURONIQUE ?
Il existe de nombreuses façons de prendre de l'acide hyaluronique (seul ou en combinaison de produits).
Beaucoup sont disponibles en vente libre.
Certains ont besoin d'une prescription médicale. Pour certains, vous devez consulter un professionnel de la santé qualifié.

Voici quelques-unes des différentes façons (disponibles en vente libre) de prendre de l'acide hyaluronique :
*Par la bouche:
L'acide hyaluronique est présent dans les compléments alimentaires et les pilules.
Il existe même une forme liquide que vous pouvez mélanger avec de l'eau et boire.
Prendre de l'acide hyaluronique par voie orale peut avoir de nombreux avantages.
Ceux-ci incluent la réduction de la douleur arthritique, l'amélioration de la santé de la peau et plus encore.

*Sur votre peau :
Les produits à base d'acide hyaluronique se présentent sous différentes formes que vous mettez sur votre peau.
Ceux-ci comprennent les shampooings, les lotions, les crèmes, les gels, les onguents, les patchs et les sérums.
Vous pouvez également acheter de la poudre d'acide hyaluronique et la mélanger avec de l'eau pour créer un sérum d'acide hyaluronique que vous pouvez appliquer sur votre peau.
L'acide hyaluronique a des propriétés bénéfiques lorsqu'il est utilisé sur votre peau.
L'acide hyaluronique est particulièrement utile pour réduire l'apparence des rides et des lignes de vieillissement.

*Gouttes pour les yeux:
Une grande variété de collyres contient de l'acide hyaluronique.
*Pour un contact intime :
L'acide hyaluronique est un ingrédient courant dans les gels, les crèmes ou les lubrifiants personnels pour la sécheresse ou la douleur vaginale, en particulier pour les femmes en période de ménopause.



SYNTHESE BIOLOGIQUE DE L'ACIDE HYALURONIQUE :
L'acide hyaluronique est synthétisé par une classe de protéines membranaires intégrales appelées hyaluronane synthases, dont les vertébrés ont trois types : HAS1, HAS2 et HAS3.
Ces enzymes allongent l'hyaluronane en ajoutant à plusieurs reprises de l'acide D-glucuronique et de la N-acétyl-D-glucosamine au polysaccharide naissant lorsqu'il est extrudé via le transporteur ABC à travers la membrane cellulaire dans l'espace extracellulaire.
Le terme fasciacyte a été inventé pour décrire les cellules ressemblant à des fibroblastes qui synthétisent l'HA.

Il a été démontré que la synthèse d'acide hyaluronique est inhibée par la 4-méthylumbelliférone (hymécromone), un dérivé de la 7-hydroxy-4-méthylcoumarine.
Cette inhibition sélective (sans inhiber les autres glycosaminoglycanes) peut s'avérer utile dans la prévention des métastases des cellules tumorales malignes.
Il existe une rétro-inhibition de la synthèse d'hyaluronane par l'hyaluronane de bas poids moléculaire (<500 kDa) à des concentrations élevées, mais une stimulation par l'hyaluronane de haut poids moléculaire (>500 kDa), lorsqu'il est testé sur des fibroblastes synoviaux humains en culture.
Bacillus subtilis a récemment été génétiquement modifié pour cultiver une formule exclusive pour produire des hyaluronanes, dans un procédé breveté produisant un produit de qualité humaine.



FASCIACYTE :
Un fasciacyte est un type de cellule biologique qui produit une matrice extracellulaire riche en hyaluronane et module le glissement des fascias musculaires.
Les fasciocytes sont des cellules ressemblant à des fibroblastes trouvées dans les fascias.
Ils sont de forme ronde avec des noyaux plus ronds et ont des processus cellulaires moins allongés par rapport aux fibroblastes.
Les fasciocytes sont regroupés le long des surfaces supérieure et inférieure d'une couche fasciale.
Les fasciocytes produisent de l'hyaluronane, qui régule le glissement fascial.



L'ACIDE HYALURONIQUE EST-IL SÉCURITAIRE ?
Oui.
La recherche montre que l'acide hyaluronique est sûr à utiliser.
Les réactions ou les effets indésirables de l'acide hyaluronique sont rares et l'acide hyaluronique peut être utilisé en toute sécurité si vous êtes enceinte ou si vous allaitez.



COMMENT L'ACIDE HYALURONIQUE INTERAGIT-IL AVEC D'AUTRES PRODUITS ?
Les produits qui combinent l'acide hyaluronique avec d'autres médicaments ou composés peuvent présenter certains risques d'effets secondaires.
L'acide hyaluronique est important d'informer votre fournisseur de soins de santé de tous les médicaments que vous prenez, y compris les suppléments, les vitamines, etc.
Ils peuvent vous aider à mieux comprendre tout problème potentiel.



MÉCANISME BIOSYNTHÉTIQUE DE L'ACIDE HYALURONIQUE :
L'acide hyaluronique (HA) est un glycosaminoglycane linéaire (GAG), un polymère anionique, semblable à un gel, présent dans la matrice extracellulaire des tissus épithéliaux et conjonctifs des vertébrés.
L'acide hyaluronique fait partie d'une famille de polysaccharides anioniques, linéaires et structurellement complexes.
Les groupes carboxylate présents dans la molécule la rendent chargée négativement, permettant ainsi une liaison réussie à l'eau et la rendant précieuse pour les produits cosmétiques et pharmaceutiques.

L'acide hyaluronique consiste en des disaccharides répétés d'acide β4-glucuronique (GlcUA)-β3-N-acétylglucosamine (GlcNAc) et est synthétisé par des hyaluronane synthases (HAS), une classe de protéines membranaires intégrales qui produisent des longueurs de chaîne bien définies et uniformes caractéristiques à HA.
Il existe trois types de HAS chez les vertébrés : HAS1, HAS2, HAS3 ; chacun d'eux contribue à l'allongement du polymère d'acide hyaluronique.
Pour qu'une capsule d'acide hyaluronique soit créée, cette enzyme doit être présente car elle polymérise les précurseurs de sucre UDP en HA.

Les précurseurs d'acide hyaluronique sont synthétisés en phosphorylant d'abord le glucose par l'hexokinase, produisant du glucose-6-phosphate, qui est le principal précurseur de l'HA.
Ensuite, deux voies sont empruntées pour synthétiser l'UDP-n-acétylglucosamine et l'acide UDP-glucuronique qui réagissent tous deux pour former de l'acide hyaluronique.
Le glucose-6-phosphate est converti soit en fructose-6-phosphate avec hasE (phosphoglucoisomérase), soit en glucose-1-phosphate en utilisant pgm (α -phosphoglucomutase), où les deux subissent différents ensembles de réactions.
L'acide UDP-glucuronique et l'UDP-n-acétylglucosamine se lient pour former de l'acide hyaluronique via hasA (HA synthase).

Synthèse de l'acide UDP-glucuronique :
L'acide UDP-glucuronique est formé à partir de hasC (UDP-glucose pyrophosphorylase) convertissant le glucose-1-P en UDP-glucose, qui réagit ensuite avec hasB (UDP-glucose déshydrogénase) pour former l'acide UDP-glucuronique.

Synthèse de N-acétyl glucosamine :
La voie à suivre à partir du fructose-6-P utilise glmS (amidotransférase) pour former la glucosamine-6-P.
Ensuite, glmM (Mutase) réagit avec ce produit pour former de la glucosamine-1-P.
hasD (acétyltransférase) le convertit en n-acétylglucosamine-1-P, et enfin, hasD (pyrophosphorylase) convertit ce produit en UDP-n-acétylglucosamine.

Dernière étape:
Deux disaccharides forment l'acide hyaluronique
L'acide UDP-glucuronique et l'UDP-n-acétylglucosamine se lient pour former de l'acide hyaluronique via hasA (HA synthase), complétant la synthèse.

Dégradation:
L'acide hyaluronique peut être dégradé par une famille d'enzymes appelées hyaluronidases.
Chez l'homme, il existe au moins sept types d'enzymes de type hyaluronidase, dont plusieurs sont des suppresseurs de tumeurs.
Les produits de dégradation de l'hyaluronane, les oligosaccharides et l'hyaluronane de très bas poids moléculaire, présentent des propriétés pro-angiogéniques.

De plus, des études récentes ont montré que des fragments d'acide hyaluronique, et non la molécule native de poids moléculaire élevé, peuvent induire des réponses inflammatoires dans les macrophages et les cellules dendritiques lors de lésions tissulaires et de greffes de peau.
L'hyaluronane peut également être dégradé par des réactions non enzymatiques.
Ceux-ci comprennent l'hydrolyse acide et alcaline, la désintégration par ultrasons, la décomposition thermique et la dégradation par les oxydants.



L'ACIDE HYALURONIQUE EST ÉGALEMENT DISPONIBLE SUR ORDONNANCE SOUS LES FORMES SUIVANTES :
*Par injection :
Les injections d'acide hyaluronique dans vos articulations peuvent soulager la douleur causée par l'arthrite.
L'acide hyaluronique est également couramment utilisé avec des médicaments administrés par voie intraveineuse.
Les prestataires de soins de santé peuvent prescrire de l'acide hyaluronique hors AMM pour traiter les douleurs de la vessie (telles que les douleurs causées par la cystite interstitielle).

*Sous ta peau:
Les charges contenant de l'acide hyaluronique et du collagène (une protéine naturelle également présente dans votre corps) sont approuvées pour l'injection sous votre peau.
Ces charges aident à restaurer la forme et l'apparence naturelles, par exemple pour traiter les cicatrices d'acné ou ajouter du volume aux lèvres.

*Dans ton nez :
Certains médicaments utilisent de l'acide hyaluronique car il aide votre corps à les absorber, en particulier lorsqu'il est pris par le nez.

*Par inhalateur/nébuliseur :
L'acide hyaluronique peut traiter les problèmes respiratoires (respiration) tels que l'asthme ou les infections.
N'oubliez pas que seuls des professionnels de la santé formés et qualifiés doivent administrer des injections.
Alors que les experts disent que l'acide hyaluronique est sûr, une mauvaise utilisation - en particulier lors de son injection - peut entraîner de graves complications, voire la mort.



RECHERCHE D'ACIDE HYALURONIQUE :
En raison de la biocompatibilité élevée de l'acide hyaluronique et de sa présence commune dans la matrice extracellulaire des tissus, l'hyaluronane gagne en popularité en tant qu'échafaudage de biomatériau dans la recherche en ingénierie tissulaire.
En particulier, des groupes de recherche ont découvert que les propriétés de l'hyaluronane pour l'ingénierie tissulaire et la médecine régénérative sont considérablement améliorées avec la réticulation, produisant un hydrogel.

La réticulation peut permettre une forme souhaitée, ainsi que pour délivrer des molécules thérapeutiques dans un hôte.
En raison de la capacité de l'acide hyaluronique à réguler l'angiogenèse en stimulant la prolifération des cellules endothéliales, l'hyaluronane peut être utilisé pour créer des hydrogels afin d'étudier la morphogenèse vasculaire.

Ces hydrogels ont des propriétés similaires aux tissus mous humains, mais sont également facilement contrôlés et modifiés, ce qui rend l'acide hyaluronique très approprié pour les études d'ingénierie tissulaire.
Par exemple, les hydrogels d'acide hyaluronique sont intéressants pour l'ingénierie de la vascularisation à partir de cellules progénitrices endothéliales en utilisant des facteurs de croissance appropriés tels que le VEGF et l'Ang-1 pour favoriser la prolifération et la formation de réseaux vasculaires.
La formation de vacuoles et de lumières a été observée dans ces gels, suivie d'une ramification et d'une germination par dégradation de l'hydrogel et enfin de la formation d'un réseau complexe.

La capacité à générer des réseaux vasculaires à l'aide d'hydrogels d'acide hyaluronique ouvre des possibilités d'applications in vivo et cliniques.
Une étude in vivo, où des hydrogels d'acide hyaluronique avec des cellules endothéliales formant des colonies ont été implantés chez des souris trois jours après la formation de l'hydrogel, a montré que l'hôte et les vaisseaux modifiés se sont joints dans les 2 semaines suivant l'implantation, indiquant la viabilité et la fonctionnalité du système vasculaire modifié.



ETYMOLOGIE DE L'ACIDE HYALURONIQUE :
L'acide hyaluronique est dérivé de hyalos (grec pour vitreux, signifiant « vitreux ») et de l'acide uronique, car il a d'abord été isolé de l'humeur vitrée et possède une teneur élevée en acide uronique.
Le terme hyaluronate fait référence à la base conjuguée de l'acide hyaluronique.
Étant donné que la molécule existe généralement in vivo sous sa forme polyanionique, l'acide hyaluronique est le plus souvent appelé hyaluronane.



HISTOIRE DE L'ACIDE HYALURONIQUE :
L'acide hyaluronique a été obtenu pour la première fois par Karl Meyer et John Palmer en 1934 à partir du corps vitré d'un œil de vache.
Le premier produit biomédical à base d'hyaluronane, Healon, a été développé dans les années 1970 et 1980 par Pharmacia et approuvé pour une utilisation en chirurgie oculaire (c.-à-d. greffe de cornée, chirurgie de la cataracte, chirurgie du glaucome et chirurgie pour réparer le décollement de la rétine).
D'autres sociétés biomédicales produisent également des marques d'acide hyaluronique pour la chirurgie ophtalmique.

L'acide hyaluronique natif a une demi-vie relativement courte (montrée chez le lapin), de sorte que diverses techniques de fabrication ont été déployées pour allonger la longueur de la chaîne et stabiliser la molécule pour son utilisation dans des applications médicales.
L'introduction de liaisons croisées à base de protéines, l'introduction de molécules anti-radicalaires telles que le sorbitol et la stabilisation minimale des chaînes d'acide hyaluronique par des agents chimiques tels que le NASHA (acide hyaluronique stabilisé non animal) sont autant de techniques qui ont été utilisé pour préserver sa durée de conservation.

À la fin des années 1970, l'implantation de lentilles intraoculaires était souvent suivie d'un œdème cornéen grave, dû à des dommages aux cellules endothéliales pendant l'intervention chirurgicale.
L'acide hyaluronique était évident qu'un lubrifiant visqueux, clair et physiologique pour empêcher un tel grattage des cellules endothéliales était nécessaire.
Le nom "hyaluronane" est également utilisé pour le sel.



PROPRIETES PHYSIQUES et CHIMIQUES de l'ACIDE HYALURONIQUE :
Formule chimique : (C14H21NO11)n
Solubilité dans l'eau : Soluble (sel de sodium)
Masse moyenne : 403,314 Da
Masse monoisotopique : 403,109070 Da
Poids moléculaire : 776,6
XLogP3-AA : -7,4
Nombre de donneurs d'obligations hydrogène : 14
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 23
Nombre d'obligations rotatives : 12
Masse exacte : 776.23348565
Masse monoisotopique : 776,23348565
Surface polaire topologique : 400 Å ²
Nombre d'atomes lourds : 53
Charge formelle : 0
Complexité : 1300
Nombre d'atomes isotopiques : 0
Nombre de stéréocentres atomiques définis : 18
Nombre de stéréocentres d'atomes non définis : 2
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison indéfinis : 0
Nombre d'unités liées par covalence : 1
Le composé est canonisé : Oui



PREMIERS SECOURS de l'ACIDE HYALURONIQUE :
-Description des mesures de premiers secours :
*Conseils généraux :
Montrez cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.
*En cas d'inhalation :
Après inhalation :
Air frais.
*En cas de contact avec la peau :
Enlever immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau à l'eau/se doucher.
Consultez un médecin.
*En cas de contact avec les yeux :
Après contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau.
Appelez immédiatement un ophtalmologiste.
Retirer les lentilles de contact.
*En cas d'ingestion:
Après avoir avalé :
Faire boire immédiatement de l'eau à la victime (deux verres au maximum).
Consultez un médecin.
-Indication de toute attention médicale immédiate et traitement spécial nécessaire :
Pas de données disponibles



MESURES À PRENDRE EN CAS DE DISPERSION ACCIDENTELLE D'ACIDE HYALURONIQUE :
-Précautions environnementales:
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
-Méthodes et matériel de confinement et de nettoyage :
Couvrir les drains.
Recueillir, lier et pomper les déversements.
Reprendre à sec.



MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE de l'ACIDE HYALURONIQUE :
-Moyens d'extinction:
* Moyens d'extinction appropriés :
Utiliser des mesures d'extinction adaptées aux circonstances locales et à l'environnement immédiat.
*Moyens d'extinction inappropriés :
Pour cette substance/ce mélange, aucune limitation des agents extincteurs n'est donnée.
-Plus d'informations :
Empêcher l'eau d'extinction d'incendie de contaminer les eaux de surface ou le système d'eau souterraine.



CONTRÔLE DE L'EXPOSITION/PROTECTION INDIVIDUELLE de l'ACIDE HYALURONIQUE :
-Paramètres de contrôle:
--Ingrédients avec paramètres de contrôle sur le lieu de travail :
-Contrôles d'exposition:
--Équipement de protection individuelle:
*Protection des yeux/du visage :
Utiliser un équipement de protection des yeux.
Lunettes de sécurité bien ajustées.
*Protection de la peau :
Coordonnées complètes :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur de couche minimale : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Contact anti-éclaboussures :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur de couche minimale : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
*Protection du corps :
vêtements de protection
-Contrôle de l'exposition environnementale :
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.



MANIPULATION et STOCKAGE de l'ACIDE HYALURONIQUE :
-Précautions à prendre pour une manipulation sans danger:
*Mesures d'hygiène:
Changer immédiatement les vêtements contaminés.
Appliquer une protection cutanée préventive.
Se laver les mains et le visage après avoir travaillé avec la substance.
-Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
*Conditions de stockage:
Hermétiquement fermé.
Sec.
Hygroscopique.
Conserver sous gaz inerte.



STABILITE et REACTIVITE de l'ACIDE HYALURONIQUE :
-Réactivité:
Pas de données disponibles
-Stabilité chimique:
Le produit est chimiquement stable dans des conditions ambiantes standard (température ambiante).
-Conditions à éviter :
Pas d'information disponible



SYNONYMES :
Poly{[(2S,3R,4R,5S,6R)-3-acétamido-5-hydroxy-6-(hydroxyméthyl)oxane-2,4-diyl]oxy[(2R,3R,4R,5S,6S)- 6-carboxy-3,4-dihydroxyoxane-2,5-diyl]oxy}
[BETA-SODIUM-GLUCONATE-(1,3)-BETA-N-ACETYL-D-GLUCOSAMINE-1,4-]N
COPOLY(ACIDE BÊTA-GLUCURONIQUE-[1->3]-BÊTA-N-ACÉTYLGLUCOSAMINE-[1->4] SEL DE SODIUM
SEL DE NA D'ACIDE HYALURONIQUE
ACIDE HYALURONIQUE, SEL DE SODIUM, ESPÈCES DE STREPTOCOQUES
ACIDE HYALURONIQUE SODIQUE
ACIDE HYALURONIQUE SEL DE SODIUM HUMAIN
acide hyaluronique
sodium (2S,3S,4R,5R,6R)-3-((2S,3R,5S,6R)-3-acétaMido-5-hydroxy-6-(hydroxyméthyl)tétrahydro-2H-pyran-2-yloxy)- 4,5,6-trihydroxytétrahydro-2H-pyran-2-carboxylate
Acide hyaluronique, issu des cordons ombilicaux humains
acide hyaluronique/acide hyaluronique sodique
Acide hyaluronique, humeur vitrée bovine
acide aluronique 、 HA
Acide hyaluronique de qualité collyre
Acide hyaluronique de qualité alimentaire
Poudre d'acide hyaluronique
POLY(ACIDE BETA-GLUCURONIQUE-[1->3]-BETA-N-ACETYLGLUCOSAMINE-[1->4]), EN ALTERNANCE
HYALURONATE DE SODIUM (STREPTOCOQUE)
acide hyaluronique issu de l'humeur vitrée bovine
Acide hyaluronique de Cockscomb
acide hyaluronique sodique de*streptococcus zooepid
Alimentaire d'acide hyaluronique/qualité cosmétique/injection 90,0 % min.
ACIDE HYALURONIQUE(HA)38%(VRAC
3-[3-acétamido-4-(6-carboxylato-3,4,5-trihydroxy-oxan-2-yl)oxy-5-hydroxy-6-(hydroxyméthyl)oxan-2-yl]oxy-6- [3-acétamido-2,5-dihydroxy-6-(hydroxyméthyl)oxan-4-yl]oxy-4,5-dihydroxy-oxane-2-carboxylate
Acide halouronique 、 HA
ACIDE HYALURONIQUE - QUALITÉ ALIMENTAIRE
ACIDE HYALURONIQUE - GRADE INJECTABLE
ACIDE HYALURONIQUE - QUALITÉ PHARMA
ACIDE HYALURONIQUE DE QUALITÉ ALIMENTAIRE (PAR EXTRACTION)
CATÉGORIE D'INJECTION D'ACIDE HYALURONIQUE
Acide hyaluronique
Acide hydruronique
Acide chlamyhyaluronique
Gel Hyalobarrier
Mucoïtine
Sepracoat
Acide hyaluronique issu de l'humeur vitreuse bovine [substrat pour hyaluronidase]
ACIDE HYALURONIQUE (HYALURONATE DE SODIUM)
3-[[3-acétamido-5-hydroxy-6-(hydroxyméthyl)-2-oxanyl]oxy]-4,5,6-trihydroxy-2-oxanecarboxylate de sodium
Acide hyaluronique
Poudre d'acide hyaluronique cosmétique HA
Hyaluronate de sodium HMW
Hyaluronate de sodium MMW
Poudre d'hyaluronate de sodium soluble
Hyaluronate de sodium de LM
Oligo hyaluronate de sodium
HA, acide hyaluronique
hyaluronique
Acide hyaluronique USP/EP/BP
Acide hyaluronique (qualité médicale)
Acide hyaluronique (poids 3000-5000)
Acide hyaluronique (hyaluronane
acide hyaluronique (9004-61-9)
Hyaluronate cationisé
Acide hyaluronique , HA
hyaluronate de sodium DP2
hyaluronate de sodium DP4
hyaluronate de sodium DP6
hyaluronate de sodium DP8


ACIDE HYALURONIQUE
Acide hyaluronique, substance glissante que le corps produit naturellement.
L'acide hyaluronique (HA), également connu sous le nom de hyaluronane, est un polysaccharide naturel ou glycosaminoglycane présent dans le corps humain et d'autres animaux.
L'acide hyaluronique joue un rôle crucial dans divers processus biologiques et est particulièrement abondant dans les tissus conjonctifs, la peau et le liquide synovial des articulations.

Numéro CAS: 9004-61-9
Formule moléculaire: C14H22NNaO11
Poids moléculaire: 403.31
EINECS: 232-678-0

Acide hyaluronique abrégé HA; Le hyaluronate à base conjuguée), également appelé hyaluronane, est un glycosaminoglycane anionique non sulfaté largement distribué dans les tissus conjonctifs, épithéliaux et neuraux.
Les scientifiques ont trouvé de l'acide hyaluronique dans tout le corps, en particulier dans les yeux, les articulations et la peau.

L'acide hyaluronique est unique parmi les glycosaminoglycanes car il est non sulfaté, se forme dans la membrane plasmique au lieu de l'appareil de Golgi et peut être très volumineux: l'HA synovial humain est en moyenne d'environ 7 millions de Da par molécule, soit environ 20 000 monomères disaccharidiques, tandis que d'autres sources mentionnent 3 à 4 millions de Da.
L'acide hyaluronique est un mucopolysaccharide acide complètement transparent, non adhésif, soluble dans l'eau et sans graisse.

Le poids moléculaire des acides hyaluroniques se situe entre quelques centaines de milliers et millions, et constitue la couche dermique de la peau.
Sa structure moléculaire unique et ses propriétés physico-chimiques ont de nombreuses fonctions physiologiques importantes à l'intérieur du corps, telles que la lubrification des articulations, l'ajustement de la perméabilité vasculaire, l'ajustement des protéines, la diffusion et le transport des électrolytes de l'eau et la promotion de la cicatrisation des plaies.

L'acide hyaluronique a un effet de rétention d'eau unique et possède les propriétés hydratantes naturelles les plus connues, ce qui en fait l'hydratant naturel idéal.
L'acide hyaluronique est un médicament essentiel dans les « chirurgies collantes » ophtalmiques.
Il est utilisé dans la chirurgie de la cataracte, dans laquelle son sel de sodium reste dans la chambre antérieure pour maintenir la profondeur dans la chambre antérieure et assurer une vue chirurgicale claire.

L'acide hyaluronique réduit les survenances d'inflammation postopératoire et les complications, améliorant ainsi les effets correcteurs de la vision de la chirurgie.
Il est également utilisé dans la chirurgie compliquée de décollement du rétinol.
L'acide hyaluronique a un faible poids moléculaire et est considéré comme l'agent hydratant naturel idéal, il est donc utilisé comme additif dans le maquillage haut de gamme et comme hydratant dans les crèmes, gels, lotions, masques et sérums.

L'acide hyaluronique est également utilisé médicalement comme hydratant pour améliorer la rétention d'humidité et la lubrification, et il élargit également les capillaires et améliore la santé de la peau.
Par exemple, l'acide hyaluronique de faible poids moléculaire peut être utilisé comme lubrifiant dans les chirurgies (telles que la chirurgie du genou), tandis que ceux de poids moléculaire élevé peuvent être utilisés comme lubrifiant chirurgical et comme substitut du vitré en chirurgie ophtalmique.

L'acide hyaluronique est un polymère à longue chaîne constitué d'unités disaccharides répétitives composées d'acide glucuronique et de N-acétylglucosamine.
L'une des fonctions essentielles de l'acide hyaluronique est sa capacité à retenir et retenir de grandes quantités d'eau.
Il peut se lier aux molécules d'eau et les retenir, contribuant ainsi au maintien de l'hydratation et de la lubrification des tissus.

Le poids moléculaire élevé de l'acide hyaluronique et sa capacité à absorber l'eau lui confèrent une consistance épaisse et visqueuse.
Cette propriété en fait un lubrifiant et un amortisseur efficaces dans les articulations, contribuant à la santé et à la mobilité des articulations.
Dans la peau, l'acide hyaluronique aide à maintenir les niveaux d'humidité, la fermeté et l'élasticité.

L'acide hyaluronique est un composant essentiel de la matrice extracellulaire, qui fournit un soutien structurel à la peau.
L'acide hyaluronique joue un rôle dans le processus de cicatrisation, favorisant la réparation des tissus et la migration cellulaire.
L'acide hyaluronique est bien toléré par le corps humain, car il s'agit d'un composant naturel des tissus.

L'acide hyaluronique est utilisé comme agent viscoélastique en chirurgie ophtalmique, en particulier dans la chirurgie de la cataracte et d'autres procédures intraoculaires.
Il aide à maintenir la forme de l'œil, à protéger les tissus délicats et à faciliter les manœuvres chirurgicales.

Dans le domaine de l'orthopédie, l'acide hyaluronique est utilisé dans les injections intra-articulaires pour traiter des affections telles que l'arthrose.
Ces injections assurent la lubrification de l'articulation, réduisent l'inflammation et améliorent la fonction articulaire.

Les produits de comblement dermique à base d'acide hyaluronique sont utilisés dans les procédures cosmétiques pour ajouter du volume, repulper la peau et réduire l'apparence des rides et des ridules.
Ils sont temporaires et biodégradables, offrant une option non chirurgicale pour le rajeunissement du visage.

L'acide hyaluronique est incorporé dans les pansements et les hydrogels pour favoriser la cicatrisation des plaies.
La capacité des acides hyaluroniques à maintenir un environnement de plaie humide aide à la réparation des tissus et réduit les cicatrices.

L'acide hyaluronique est utilisé en ingénierie tissulaire et en médecine régénérative pour créer des échafaudages pour la croissance cellulaire et la réparation des tissus.
Sa biocompatibilité et sa capacité à soutenir les activités cellulaires en font un matériau précieux dans les applications d'ingénierie tissulaire.
L'acide hyaluronique lie les cellules entre elles et aide à lubrifier les articulations.

température de stockage:−20°C
solubilité H2O : 5 mg/mL, clair, incolore
Forme: Poudre lyophilisée
couleur: Blanc
Odeur: Inodore
Solubilité dans l'eau : Soluble dans l'eau.
LogP: -6.623 (est)

L'acide hyaluronique est disponible sous forme de supplément oral, commercialisé pour ses avantages potentiels pour la santé des articulations, l'hydratation de la peau et le bien-être général.
Cependant, l'efficacité de la supplémentation orale pour augmenter les niveaux d'acide hyaluronique dans le corps fait toujours l'objet de recherches.

L'acide hyaluronique peut aider à augmenter la teneur en humidité de votre peau, ce qui peut avoir divers avantages pour la peau, notamment la réduction de l'apparence des rides et l'amélioration de la cicatrisation des plaies, entre autres.
L'acide hyaluronique est synthétisé dans le corps par des enzymes spécifiques connues sous le nom de synthases hyaluronane.

L'acide hyaluronique est produit dans divers tissus et organes, y compris la peau, les tissus conjonctifs, les yeux et les espaces articulaires.
Le processus de biosynthèse implique l'ajout d'acide glucuronique et de résidus de N-acétylglucosamine pour former les unités disaccharides répétitives de l'acide hyaluronique.

Dans le corps, le renouvellement de l'acide hyaluronique est étroitement régulé par des enzymes appelées hyaluronidases, qui décomposent le polymère en fragments plus petits.
Ce cycle continu de synthèse et de dégradation maintient les niveaux appropriés d'acide hyaluronique dans différents tissus.

L'acide hyaluronique peut être utilisé dans les procédures d'imagerie médicale.
Par exemple, en arthrographie, un agent de contraste contenant de l'acide hyaluronique est injecté dans l'espace articulaire pour améliorer la visualisation des structures articulaires lors des radiographies ou des IRM.
L'acide hyaluronique est un ingrédient populaire en chirurgie esthétique et reconstructive.

La biocompatibilité des acides hyaluroniques, la réversibilité et la capacité à fournir des résultats d'apparence naturelle en font un choix privilégié pour des procédures telles que l'augmentation des lèvres, le remodelage du visage et la correction des rides.
Les produits de comblement dermique à base d'acide hyaluronique sont considérés comme temporaires et leurs effets peuvent être inversés si vous le souhaitez.

En cas de surremplissage ou de résultats indésirables, la hyaluronidase, une enzyme qui décompose l'acide hyaluronique, peut être injectée dans la zone traitée pour dissoudre la charge et restaurer l'aspect précédent.
Dans la peau, l'acide hyaluronique contribue à la teneur en humidité de la peau et joue un rôle crucial dans la réparation des tissus.
L'acide hyaluronique aide à maintenir l'hydratation, l'élasticité et la fermeté de la peau, ce qui en fait un ingrédient recherché dans les produits de soin de la peau.

Les formulations topiques contenant de l'acide hyaluronique sont largement utilisées dans les routines de soins de la peau.
Ces produits visent à hydrater la peau, à réduire l'apparence des rides et ridules et à améliorer la texture globale de la peau.

La présence d'acide hyaluronique dans les espaces articulaires et le liquide synovial aide à lubrifier et à amortir les articulations, réduisant ainsi la friction et l'usure.
Il est souvent utilisé dans les traitements médicaux pour des conditions comme l'arthrose, où l'acide hyaluronique naturel dans les articulations peut être réduit.

L'acide hyaluronique est une substance naturelle présente dans les fluides des yeux et des articulations.
L'acide hyaluronique agit comme un coussin et un lubrifiant dans les articulations et autres tissus.
Différentes formes d'acide hyaluronique sont utilisées à des fins cosmétiques.

L'acide hyaluronique peut également affecter la façon dont le corps réagit aux blessures et aider à diminuer l'enflure.
L'acide hyaluronique est une substance naturelle qui joue un rôle crucial dans diverses fonctions biologiques, en particulier dans le corps humain.
L'acide hyaluronique appartient à la famille des glycosaminoglycanes, qui sont de longues chaînes de glucides qui aident à retenir l'eau et à lubrifier différentes parties du corps.

L'acide hyaluronique est synthétisé par les cellules du corps, en particulier les fibroblastes, et se trouve dans la matrice extracellulaire de divers tissus.
L'acide hyaluronique agit comme lubrifiant et amortisseur, aidant à réduire la friction entre les os et les impacts du coussin pendant le mouvement.

En plus de son utilisation cosmétique dans les produits de comblement dermique, l'acide hyaluronique est utilisé dans diverses applications médicales.
Par exemple, il est utilisé en ophtalmologie lors de la chirurgie de la cataracte et pour traiter la sécheresse oculaire.
Lorsqu'il est utilisé comme produit de comblement dermique dans les procédures cosmétiques, les effets de l'acide hyaluronique sont temporaires.

Au fil du temps, le corps se décompose progressivement et absorbe l'acide hyaluronique, et les résultats durent généralement plusieurs mois à un an, en fonction du produit spécifique et des facteurs individuels.
L'acide hyaluronique est généralement bien toléré, mais certaines personnes peuvent y être allergiques ou sensibles.
Comme pour tout nouveau produit de soin de la peau ou traitement médical, il est essentiel d'effectuer un test épicutané et de consulter un professionnel de la santé si vous avez des préoccupations.

L'acide hyaluronique est disponible en différents poids moléculaires, ce qui peut influencer sa fonctionnalité.
L'acide hyaluronique de haut poids moléculaire est utilisé pour des applications topiques et pour créer une barrière sur la peau, tandis que l'acide hyaluronique de bas poids moléculaire peut pénétrer plus efficacement dans la peau pour une hydratation plus profonde.

L'acide hyaluronique est souvent combiné avec d'autres ingrédients bénéfiques pour les soins de la peau comme les antioxydants, les peptides et les vitamines pour améliorer ses effets et fournir des avantages complets pour les soins de la peau.
L'acide hyaluronique se trouve en grande quantité dans la peau, les tissus conjonctifs et les yeux.

La fonction principale des acides hyaluroniques est de retenir l'eau, de garder les tissus et les articulations bien hydratés et lubrifiés, ce qui contribue à leur bon fonctionnement.
Dans la peau, l'acide hyaluronique aide à maintenir l'humidité, la rendant repulpée, hydratée et lisse.

En raison de ses propriétés hydratantes et retenant l'eau, l'acide hyaluronique est un ingrédient populaire dans divers produits de soin de la peau, tels que les sérums, les crèmes et les hydratants, visant à favoriser l'hydratation et à réduire l'apparence des rides et ridules.
En outre, l'acide hyaluronique est utilisé dans certaines procédures médicales et cosmétiques pour aider avec les troubles articulaires, la cicatrisation des plaies, et les charges dermiques.

Utilise

L'acide hyaluronique est un glycosaminoglycane d'origine naturelle, non immunogène et non adhésif qui joue un rôle important dans divers processus de cicatrisation des plaies, car il est naturellement angiogénique lorsqu'il est dégradé en petits fragments.
L'acide hyaluronique favorise l'inflammation précoce, ce qui est essentiel pour initier la cicatrisation des plaies, mais modère ensuite les étapes ultérieures du processus, permettant la stabilisation de la matrice et la réduction de l'inflammation à long terme.
L'acide hyaluronique est une source principale pour les applications pharmaceutiques, médicales et cosmétiques.

Les charges d'acide hyaluronique sont couramment utilisées pour améliorer le volume et la forme des lèvres.
En plus de combler les rides, l'acide hyaluronique est utilisé pour le remodelage du visage, comme l'amélioration des pommettes et des mâchoires.
L'acide hyaluronique est un ingrédient clé dans de nombreux produits de soin de la peau, tels que les hydratants et les sérums, en raison de sa capacité à retenir l'eau et à fournir une hydratation durable à la peau.

L'acide hyaluronique est un composant glycosaminoglycane.
L'acide hyaluronique est naturellement présent dans le derme.
On pense qu'il joue un rôle essentiel dans une peau saine en contrôlant les caractéristiques physiques et biochimiques des cellules épidermiques.

L'acide hyaluronique est couramment utilisé dans les produits de soin de la peau comme les sérums, les hydratants et les masques pour sa capacité à attirer et à retenir l'eau, fournissant une hydratation intense à la peau.
En raison de ses propriétés hydratantes, l'acide hyaluronique peut aider à repulper la peau, à réduire l'apparence des rides et ridules et à favoriser un teint plus jeune.
L'acide hyaluronique est utilisé comme produit de comblement dermique dans les procédures cosmétiques pour restaurer le volume, combler les rides et améliorer les contours du visage.

Les injections d'acide hyaluronique peuvent également être utilisées pour ajouter du volume et de la forme aux lèvres.
L'acide hyaluronique est utilisé lors de chirurgies oculaires, telles que l'ablation de la cataracte et l'implantation de lentilles intraoculaires, pour faciliter l'implantation de lentilles et maintenir l'humidité oculaire.
Dans certains cas d'arthrose, des injections d'acide hyaluronique sont utilisées pour lubrifier et amortir les articulations touchées, réduisant ainsi la douleur et améliorant la mobilité.

L'acide hyaluronique peut être appliqué par voie topique ou utilisé dans les pansements pour favoriser la cicatrisation des plaies en fournissant un environnement humide et en aidant à la réparation des tissus.
En dentisterie, l'acide hyaluronique est utilisé dans certaines interventions chirurgicales pour aider à la guérison des tissus et réduire l'inconfort postopératoire.
L'acide hyaluronique peut être utilisé pour traiter certaines affections cutanées et aider à la cicatrisation des plaies après des procédures dermatologiques.

L'acide hyaluronique est utilisé dans l'ingénierie tissulaire pour créer des échafaudages pour la croissance et la régénération cellulaires.
Dans certaines chirurgies oculaires, l'acide hyaluronique est utilisé comme agent viscoélastique pour maintenir la forme de l'œil pendant la chirurgie.

Réactions allergiques :
Bien que rare, certaines personnes peuvent être allergiques ou sensibles à l'acide hyaluronique.
Les réactions allergiques peuvent entraîner une irritation de la peau, des rougeurs, des démangeaisons ou de l'urticaire.
Si vous ressentez des effets indésirables après l'utilisation d'un produit contenant de l'acide hyaluronique, cessez l'utilisation et consultez un professionnel de la santé.

Risque d'infection :
Dans les procédures médicales qui impliquent l'injection d'acide hyaluronique (par exemple, les produits de comblement dermique ou les injections articulaires), il existe un faible risque d'infection au site d'injection.
Une bonne hygiène et des techniques stériles sont essentielles pour minimiser ce risque.

Formation de granulomes :
Dans de rares cas, certaines personnes peuvent développer de petites bosses ou des nodules (granulomes) sous la peau après avoir reçu des injections d'acide hyaluronique.
Ceux-ci peuvent être le résultat de la réponse immunitaire du corps au matériau. Il est nécessaire de consulter un médecin si cela se produit.

Inconfort et ecchymoses :
Après avoir reçu des injections d'acide hyaluronique, certaines personnes peuvent ressentir un inconfort temporaire, des ecchymoses ou un gonflement au site d'injection.
Ces effets sont généralement légers et se résolvent d'eux-mêmes.

Migration et égarement :
Dans les procédures cosmétiques, il existe un risque que le produit de comblement d'acide hyaluronique puisse migrer du site d'injection, entraînant des résultats inattendus.
Pour minimiser ce risque, il est essentiel de faire effectuer des traitements par des praticiens qualifiés et expérimentés.

Synonymes
Acide hyaluronique
9004-61-9
S270N0TRQY
Synvisc
Hyruan Plus
Juvéderme
Juvéderm Voluma
Luronit
232-678-0
CHEBI:16336
Emervel
Articulation hyale
Hyalo-Oligo
Gel hyalobarrier
Hyalofill
Hyalorigo
Macronan
Mucoïtine
Nutra-HAF
Sepracoat
Sepragel Sinus
Sofast
UNII-S270N0TRQY
Viscofill Extra
(bêta-D-glucopyranuronosyl-(1->3)-2-(acétylamino)-2-désoxy-bêta-D-glucopyranosyl-(1->4))n
Acide, Hyaluronique
Captique
DTXSID7046750
EINECS 232-678-0
HSDB 7240
ACIDE HYALURONIQUE (STREPTOCOCCUS EQUI)
Hyaluronsaeure
UNII-B7SG5YV2SI
acide hyaluronique
Acido hialuronico
ACIDE HYDROACÉTIQUE (ACIDE GLYCOLIQUE)
L'acide hydroacétique (acide glycolique) est un constituant du jus de canne à sucre
L'acide hydroacétique (acide glycolique) est un acide 2-hydroxy monocarboxylique qui est de l'acide acétique dont le groupe méthyle a été hydroxylé.
L'acide hydroacétique (acide glycolique) joue un rôle de métabolite et de médicament kératolytique.


Numéro CAS : 79-14-1
Numéro CE : 201-180-5
Numéro MDL : MFCD00004312
Formule moléculaire : C2H4O3 / HOCH2COOH



acide glycolique, acide 2-hydroxyacétique, acide hydroxyacétique, 79-14-1, acide hydroxyéthanoïque, acide glycolique, acide acétique, hydroxy-, glycolate, polyglycolide, Caswell n° 470, acide 2-hydroxyéthanoïque, HOCH2COOH, acide alpha-hydroxyacétique, Acide acétique, 2-hydroxy-, Code chimique des pesticides EPA 000101, HSDB 5227, NSC 166, Glycocide, GlyPure, BRN 1209322, NSC-166, EINECS 201-180-5, UNII-0WT12SX38S, MFCD00004312, GlyPure 70, 0WT12SX38S, CC RIS 9474, DTXSID0025363, CHEBI:17497, acide hydroxyacétique-13C2, acide .alpha.-hydroxyacétique, GLYCOLLATE, DTXCID105363, NSC166, EC 201-180-5, 4-03-00-00571 (référence du manuel Beilstein), GOA, ACIDE GLYCOLIQUE (MART.), ACIDE GLYCOLIQUE [MART.], C2H3O3-, acide glycolique, C2H4O3, Glycolate Standard : C2H3O3- @ 1000 microg/mL dans H2O,
Hydroxyéthanoate, a-hydroxyacétate, OceanBlu Barrier, OceanBlu Pre-Post, acide hydroxyacétique, acide 2-hydroxyacétique, alpha-hydroxyacétate, acide a-hydroxyacétique, acide 2-hydroxyacétique, acide 2-hydroxyacétique, acide 2-hydroxyléthanoïque , HO-CH2-COOH, solution d'acide hydroxyacétique, bmse000245, WLN : QV1Q,
ACIDE GLYCOLIQUE [MI], Acide glycolique (7CI,8CI), ACIDE GLYCOLIQUE [INCI], ACIDE GLYCOLIQUE [VANDF], Acide glycolique, pa, 98%, pari 30% Peel à l'acide glycolique, pari 70% Peel à l'acide glycolique, Acide acétique , hydroxy- (9CI), CHEMBL252557, ACIDE GLYCOLIQUE [WHO-DD], acide glycolique, cristal, réactif, ACIDE HYDROXYACÉTIQUE [HSDB],
BCP28762, Acide glycolique, >=97,0 % (T), STR00936, Tox21_301298, s6272, AKOS000118921, Acide glycolique, ReagentPlus(R), 99 %, CS-W016683, DB03085, HY-W015967, SB83760, CAS-79-14- 1, Code des pesticides USEPA/OPP : 000101, NCGC00160612-01, NCGC00160612-02, NCGC00257533-01, FT-0612572, FT-0669047, G0110, G0196, acide glycolique 100 microg/mL dans acétonitrile, EN300-192. 42, acide glycolique, Qualité spéciale SAJ, >=98,0 %, C00160, C03547, D78078, acide glycolique, qualité réactif Vetec(TM), 98 %, ACIDE HYDROXYACÉTIQUE ; ACIDE HYDROXYÉTHANOÏQUE, Acide glycolique, BioXtra, >=98,0 % (titration), Q409373, J-509661, F2191-0224, Acide hydroxyacétique ; Acide hydroxyéthanoïque ; Acide glycolique, Z104473274, 287EB351-FF9F-4A67-B4B9-D626406C9B13, Acide glycolique, matériau de référence certifié, TraceCERT(R), Acide glycolique, anhydre, fluide, Redi-Dri(TM), ReagentPlus(R), 99 % , Acide glycolique, étalon secondaire pharmaceutique ; Matériel de référence certifié
O7Z, acide hydroxyacétique, acide glycolique, acide glycolique ; Acide hydroxyacétique ; Acide acétique, hydroxy- ; acidehydroxyacétique; acide hydroxyacétique; glycolique; AHA
ACIDE 2-HYDROXYACÉTIQUE;GLYCOLATE;glycolique;ACIDE HYDROXYACÉTIQUE;HOCH2COOH;ACIDE GLYCOLIQUE;Acide glycolique 70%;ACIDE GLYCOLIQUE SIGMAULTRA;glycolate (hydroxyacétate);ACIDE GLYCOLIQUE, HAUTE PURETÉ, SOLU TION À 70% EN POIDS DANS L'EAU, 2-Hydroxyacétate, Acide 2-hydroxyacétique, A-Hydroxyacétate, Acide A-Hydroxyacétique, Alpha-Hydroxyacétate, Acide alpha-hydroxyacétique, Glycocide, Glycolate, Acide glycolique, Glycolate, Acide glycolique, GlyPure, GlyPure 70, Hydroxyacétate,
Acide hydroxyacétique, hydroxyéthanoate, acide hydroxyéthanoïque, glycolate de sodium, acide glycolique de sodium, α-hydroxyacétate, acide α-hydroxyacétique, 2-hydroxycarboxylate, acide 2-hydroxycarboxylique, 2-hydroxyacétate, acide 2-hydroxyacétique, 2-hydroxyéthanoate, 2- Acide hydroxyéthanoïque, a-hydroxyacétate, acide a-hydroxyacétique, acide acétique, 2-hydroxy-, acide acétique, hydroxy- (9CI),



L'acide hydroacétique (acide glycolique) est un acide alpha-hydroxy ; utilisé dans les peelings chimiques et les produits anti-âge pour la peau.
L'acide hydroacétique (acide glycolique) est un type d'acide alpha-hydroxy (AHA). Les acides alpha-hydroxy sont des acides naturels présents dans les aliments.
L'acide hydroacétique (acide glycolique) provient de la canne à sucre.


Ne confondez pas l'acide hydroacétique (acide glycolique) avec d'autres acides alpha-hydroxy, notamment l'acide citrique, l'acide lactique, l'acide malique et l'acide tartrique.
Ce ne sont pas les mêmes.
L'acide hydroacétique (acide glycolique) est une substance organique de formule chimique C2H4O3.


L'acide hydroacétique (acide glycolique) est un cristal incolore et facilement déliquescent.
L'acide hydroacétique (acide glycolique) est soluble dans l'eau, le méthanol, l'éthanol, l'acétate d'éthyle et d'autres solvants organiques, légèrement soluble dans l'éther, insoluble dans les hydrocarbures.


L'acide hydroacétique (acide glycolique) a la dualité alcool et acide et se décompose lorsqu'il est chauffé jusqu'au point d'ébullition.
L'acide hydroacétique (acide glycolique) est l'un des composés organiques les plus simples, utilisé à grande échelle dans la cosmétologie contemporaine et dans l'industrie chimique.
En effet, cet hydracide possède de nombreuses propriétés précieuses.


Acide hydroacétique (Acide Glycolique) en cosmétique : un glycol régénérant pour le visage et le corps.
Les industriels et les pharmaciens ont découvert depuis longtemps que l’acide hydroacétique (acide glycolique) valait la peine d’être utilisé sur le visage et la peau.
Ce sont des ingrédients de crèmes, après-shampoings, shampoings, pommades et toniques ainsi que des additifs dans les gels lavants, les produits exfoliants, etc.


Les acides AHA (alpha-hydroxyacides) couvrent différents types d’acides populaires que nous utilisons quotidiennement.
Les exemples incluent l’acide citrique, lactique ou malique.
Les AHA couvrent également l’acide hydroacétique (acide glycolique).


L'acide hydroacétique (acide glycolique) est un solide qui absorbe parfaitement les molécules d'eau de l'environnement.
Il existe plusieurs noms désignant l’acide hydroacétique (acide glycolique) : son nom chimique est acide 2-hydroxyéthanoïque.
Ce nom a été introduit par l'Union internationale de chimie pure et appliquée (UICPA) pour faciliter l'identification de cette substance sur un marché mondial.


Le composé d’acide hydroacétique (acide glycolique) peut également être trouvé sous les noms suivants : acide hydroxyacétique, acide alpha-hydroxyacétique, acide hydroxyéthanoïque.
L'acide hydroacétique (acide glycolique) est un acide 2-hydroxy monocarboxylique qui est de l'acide acétique dont le groupe méthyle a été hydroxylé.
L'acide hydroacétique (acide glycolique) joue un rôle de métabolite et de médicament kératolytique.


L'acide hydroacétique (acide glycolique) est un acide 2-hydroxy monocarboxylique et un alcool primaire.
L'acide hydroacétique (acide glycolique) est fonctionnellement lié à un acide acétique.
L'acide hydroacétique (acide glycolique) est un acide conjugué d'un glycolate.


L'acide hydroacétique (acide glycolique) est un métabolite présent ou produit par Escherichia coli.
L'acide hydroacétique (acide glycolique) est le plus petit acide alpha-hydroxy (AHA).
Ce solide cristallin incolore, inodore et hygroscopique, l'acide hydroacétique (acide glycolique), est hautement soluble dans l'eau.


En raison de son excellente capacité à pénétrer dans la peau, l’acide hydroacétique (acide glycolique) trouve des applications dans les produits de soins de la peau, le plus souvent sous forme de peeling chimique.
L'acide hydroacétique (acide glycolique) peut réduire les rides, les cicatrices d'acné, l'hyperpigmentation et améliorer de nombreuses autres affections cutanées, notamment la kératose actinique, l'hyperkératose et la kératose séborrhéique.


Une fois appliqué, l'acide hydroacétique (acide glycolique) réagit avec la couche supérieure de l'épiderme, affaiblissant les propriétés de liaison des lipides qui maintiennent ensemble les cellules mortes de la peau.
Cela permet à la peau externe de se dissoudre, révélant la peau sous-jacente.


L'acide hydroacétique (acide glycolique) est le seul acide hydroxyacétique produit dans le pays.
L'acide hydroacétique (acide glycolique) est fourni dans une solution à 70 % sans chlorure, ce qui lui confère une faible corrosivité, ce qui le rend idéal pour une gamme polyvalente d'applications de nettoyage et industrielles.


L'acide hydroacétique (acide glycolique) est un solide cristallin incolore, inodore et hygroscopique, hautement soluble dans l'eau.
L'acide hydroacétique (acide glycolique), également connu sous le nom d'acide hydroxyacétique, est l'un des acides alpha-hydroxy (AHA).
Ces acides sont naturellement présents dans les fruits, la canne à sucre et le lait.


Lorsqu'il est utilisé localement, l'acide hydroacétique (acide glycolique) peut aider à éliminer les cellules mortes de la peau, contribuant ainsi à renouveler la peau.
L'acide hydroacétique (acide glycolique) est un acide organique de la famille des acides alpha-hydroxy carboxyliques naturellement présent dans la canne à sucre, les betteraves, les raisins et les fruits.


L'acide hydroacétique (acide glycolique) est le premier membre de la série des acides alpha-hydroxycarboxyliques, ce qui signifie qu'il s'agit de l'une des plus petites molécules organiques possédant à la fois une fonctionnalité acide et alcoolique.
L'acide hydroacétique (acide glycolique) est le plus petit acide α-hydroxy (AHA).


Ce solide cristallin incolore, inodore et hygroscopique, l'acide hydroacétique (acide glycolique), est hautement soluble dans l'eau.
Un formulaire de solution aqueuse est également disponible.
L'acide hydroacétique (acide glycolique) est légèrement plus fort que l'acide acétique en raison du pouvoir d'attraction des électrons du groupe hydroxyle terminal.


Le groupe carboxylate peut se coordonner avec des ions métalliques formant des complexes de coordination.
Il convient de noter en particulier les complexes avec Pb2+ et Cu2+ qui sont nettement plus puissants que les complexes avec d'autres acides carboxyliques.
Cela indique que le groupe hydroxyle est impliqué dans la formation de complexes, éventuellement avec la perte de son proton.


L'acide hydroacétique (acide glycolique) est le plus petit acide α-hydroxy (AHA).
L'acide hydroacétique (acide glycolique) apparaît sous la forme d'un solide cristallin incolore, inodore et hygroscopique, hautement soluble dans l'eau et les solvants associés.


L'acide hydroacétique (acide glycolique) est associé aux cultures sucrières et est isolé de la canne à sucre, de la betterave sucrière, de l'ananas, du cantaloup et des raisins non mûrs.
L'acide hydroacétique (acide glycolique) est le premier membre de la série des acides alpha-hydroxycarboxyliques, ce qui signifie qu'il s'agit de l'une des plus petites molécules organiques possédant à la fois une fonctionnalité acide et alcoolique.


L'acide hydroacétique (acide glycolique) est soluble dans l'eau, l'alcool et l'éther.
L'acide hydroacétique (acide glycolique) est le plus petit acide alpha-hydroxy (AHA).
L'acide hydroacétique (acide glycolique) est principalement complété par divers produits de soins de la peau pour améliorer l'apparence et la texture de la peau.


L'acide hydroacétique (acide glycolique) peut également réduire les rides, les cicatrices d'acné et l'hyperpigmentation.
L'acide hydroacétique (acide glycolique) est un solide cristallin incolore, inodore et hygroscopique de formule chimique C2H4O3.
L'acide hydroacétique (acide glycolique) est également connu sous le nom d'acide hydroacétique ou d'acide 2-hydroxyéthanoïque, et son nom IUPAC est acide hydroxyacétique.


L'acide hydroacétique (acide glycolique) est un acide 2-hydroxy monocarboxylique qui est de l'acide acétique dont le groupe méthyle a été hydroxylé.
L'acide hydroacétique (acide glycolique) est un acide alpha-hydroxy qui possède des propriétés antibactériennes, antioxydantes, kératolytiques et anti-inflammatoires.
L'acide hydroacétique (acide glycolique) est fonctionnellement lié à l'acide acétique et est légèrement plus fort que lui.


Les sels ou esters de l'acide glycolique sont appelés glycolates.
L'acide hydroacétique (acide glycolique) est répandu dans la nature et peut être séparé de sources naturelles comme la canne à sucre, la betterave sucrière, l'ananas, le cantaloup et les raisins non mûrs.


L’acide hydroacétique (acide glycolique) est un indispensable de la routine.
L'acide hydroacétique (acide glycolique) peut être trouvé parmi nos produits de beauté exfoliants et anti-rides – ce n'est pas nouveau, mais cela ne veut pas dire qu'il ne mérite pas d'être salué pour être une foutue puissance.


L'acide hydroacétique (acide glycolique) est un AHA, alias acide alpha-hydroxy.
Certains autres acides qui relèvent de l’acide hydroacétique (acide glycolique) comprennent les acides lactique et citrique.
L'acide hydroacétique (acide glycolique) est généralement dérivé de sources naturelles ; lactique du lait, citrique des agrumes et glycolique de la canne à sucre, de l'ananas, du cantaloup ou des raisins non mûrs.


L'acide hydroacétique (acide glycolique) est non seulement bénéfique lorsqu'il est appliqué localement, mais en raison de sa taille moléculaire (toute petite), il est très efficace pour pénétrer sous la peau et fournir également un effort supplémentaire de l'intérieur.
Vous trouverez généralement de l’acide hydroacétique (acide glycolique) dans vos nettoyants, toniques, exfoliants et produits stimulant le collagène.


L'acide hydroacétique (acide glycolique) est un acide α-hydroxy.
Les solutions d'acide hydroacétique (acide glycolique) ayant une concentration de 70 % et un pH compris entre 0,08 et 2,75 sont largement utilisées comme agents de pelage chimique superficiel.


Différents oligomères ou polymères d'acide lactique et/ou hydroacétique (acide glycolique) (faible poids moléculaire) ont été préparés.
L'acide hydroacétique (acide glycolique) peut être déterminé via des biocapteurs à chimiluminescence par injection de flux couplés à des tissus végétaux, qui peuvent être utilisés à la fois comme biocapteur à base de tissus végétaux et comme capteur de flux par chimiluminescence.


L'acide hydroacétique (acide glycolique) est un acide alpha-hydroxy (ou AHA) d'origine naturelle.
L'acide hydroacétique (acide glycolique) est un type d'acide alpha-hydroxy (AHA) fabriqué à partir de canne à sucre qui peut agir comme un agent liant l'eau.
Le glycolique est le type d'acide alpha-hydroxy le plus recherché et le plus acheté sur le marché, dont tous les effets sont étayés par des études.


Acide hydroacétique (acide glycolique); La formule chimique C2H4O3 (également écrite sous la forme HOCH2CO2H) est le plus petit acide α-hydroxy (AHA).
L'acide hydroacétique (acide glycolique) est le plus petit acide alpha-hydroxy.
La solution d’acide hydroacétique (acide glycolique) est une solution d’acide utile.


L'acide hydroacétique (acide glycolique) est un intermédiaire utile pour la synthèse.
L'utilisation de synthèse la plus utile est l'estérification par oxydation-réduction et la polymérisation à longue chaîne.
L'acide hydroacétique (acide glycolique), également connu sous le nom de 2-hydroxyacétate ou glycolate, appartient à la classe de composés organiques appelés acides alpha-hydroxy et dérivés.


Ce sont des composés organiques contenant un acide carboxylique substitué par un groupe hydroxyle sur le carbone adjacent.
L'acide hydroacétique (acide glycolique) est un composé basique extrêmement faible (essentiellement neutre) (en fonction de son pKa).
L'acide hydroacétique (acide glycolique) existe dans toutes les espèces vivantes, allant des bactéries aux humains.


Chez l'homme, l'acide hydroacétique (acide glycolique) est impliqué dans la voie métabolique de la rosiglitazone.
En dehors du corps humain, l'acide hydroacétique (acide glycolique) a été détecté, mais non quantifié, dans plusieurs aliments différents, tels que le levain, la sauge ananas, le céleri-rave, le clou de girofle et le feijoa.


Cela pourrait faire de l’acide hydroacétique (acide glycolique) un biomarqueur potentiel pour la consommation de ces aliments.
Une fois appliqué, l'acide hydroacétique (acide glycolique) réagit avec la couche supérieure de l'épiderme, affaiblissant les propriétés de liaison des lipides qui maintiennent ensemble les cellules mortes de la peau.


L'acide hydroacétique (acide glycolique) est un composé potentiellement toxique.
L'acide hydroacétique (acide glycolique), chez l'homme, s'est avéré associé à plusieurs maladies telles que la résection transurétrale de la prostate et l'atrésie des voies biliaires ; L'acide glycolique a également été associé à plusieurs troubles métaboliques innés, notamment l'acidémie glutarique de type 2, l'acidurie glycolique et l'acidurie d-2-hydroxyglutarique.


L'acide hydroacétique (acide glycolique) et l'acide oxalique, ainsi que l'excès d'acide lactique, sont responsables de l'acidose métabolique du trou anionique.
L'acide hydroacétique (acide glycolique), également connu sous le nom de 2-hydroxyacétate ou glycolate, appartient à la classe de composés organiques appelés acides alpha-hydroxy et dérivés.


Ce sont des composés organiques contenant un acide carboxylique substitué par un groupe hydroxyle sur le carbone adjacent.
L'acide hydroacétique (acide glycolique) est un composé basique extrêmement faible (essentiellement neutre) (en fonction de son pKa).
L'acide hydroacétique (acide glycolique) existe dans toutes les espèces vivantes, allant des bactéries aux humains.


Acide hydroacétique (acide glycolique); La formule chimique C2H4O3 (également écrite sous la forme HOCH2CO2H) est le plus petit acide α-hydroxy (AHA).
Ce solide cristallin incolore, inodore et hygroscopique, l'acide hydroacétique (acide glycolique), est hautement soluble dans l'eau.


Le réactif en cristaux d'acide hydroacétique (acide glycolique) à 99 % est une forme très pure d'acide glycolique couramment utilisée dans diverses industries, notamment les cosmétiques, les produits pharmaceutiques et la fabrication de produits chimiques.
L'acide hydroacétique (acide glycolique) est connu pour sa capacité à exfolier et à améliorer la texture de la peau, ce qui en fait un ingrédient populaire dans les produits de soin de la peau.



UTILISATIONS et APPLICATIONS de l’ACIDE HYDROACÉTIQUE (ACIDE GLYCOLIQUE) :
L'acide hydroacétique (acide glycolique) est utilisé pour évaluer l'efficacité du traitement par peeling glycolique pour tous les types d'acné.
L'acide hydroacétique (acide glycolique) est utilisé dans la synthèse fine des médicaments et comme matière première dans les cosmétiques et la synthèse organique.
L'acide hydroacétique (acide glycolique) peut être utilisé comme exfoliant s'il est correctement concentré à 5 %.


L'acide hydroacétique (acide glycolique) peut aider à éliminer les peaux mortes et à renouveler la peau en surface, améliorant ainsi les signes visibles du vieillissement, tels que le teint irrégulier, les dommages causés par le soleil, les ridules, la peau rugueuse ou inégale, et réduisant considérablement la taille des rides.
Pour obtenir tous ces avantages, vous aurez besoin d'un exfoliant AHA sans rinçage composé de 5 à 10 % d'acide hydroacétique (acide glycolique) formulé à un pH de 3 à 4, puis le produit doit être soigneusement rincé.


L'acide hydroacétique (acide glycolique) n'est pas seulement un ingrédient populaire dans les produits de soin de la peau, il est également utilisé dans l'industrie textile et dans la transformation des aliments comme agent aromatisant et conservateur.
L'acide hydroacétique (Acide Glycolique) est utilisé dans les soins du visage (produits exfoliants, peelings, crèmes et lotions purifiantes, gels nettoyants, masques éclat, crèmes contour des yeux, soins anti-imperfections, crèmes barbe, soins unifiants).


L'acide hydroacétique (acide glycolique) est utilisé pour les soins du corps (laits corporels, gels douche).
L'acide hydroacétique (acide glycolique) est utilisé en soins capillaires (shampooings antipelliculaires, masques capillaires purifiants).
Les acides alpha-hydroxy comme l’acide hydroacétique (acide glycolique) agissent en éliminant les couches supérieures des cellules mortes de la peau.


L'acide hydroacétique (acide glycolique) semble également aider à inverser les dommages cutanés causés par le soleil.
Les gens utilisent l’acide hydroacétique (acide glycolique) pour traiter l’acné, le vieillissement cutané, les taches foncées sur le visage et les cicatrices d’acné.
L'acide hydroacétique (acide glycolique) est également utilisé pour traiter les vergetures et d'autres affections, mais il n'existe aucune preuve scientifique solide pour étayer ces autres utilisations.


Utilisations de l'acide hydroacétique (acide glycolique) : nettoyants acides, nettoyants pour béton, transformation des aliments, nettoyants pour surfaces dures, teinture et tannage du cuir, raffinage du pétrole, textile et traitement de l'eau.
Utilisations textiles de l'acide hydroacétique (acide glycolique) : En plus des produits contre l'acné à base d'acide hydroacétique (acide glycolique), ce produit chimique est un excellent produit pour l'industrie textile, où il est utilisé à des fins de teinture et de bronzage.


Alimentation : L’un des principaux avantages de l’acide hydroacétique (acide glycolique) est qu’il agit comme exhausteur de goût et conservateur alimentaire.
L'acide hydroacétique (acide glycolique) est utilisé dans le traitement des textiles, du cuir et des métaux ; dans le contrôle du pH et partout où un acide organique bon marché est nécessaire, par exemple dans la fabrication d'adhésifs, dans l'avivage du cuivre, le nettoyage par décontamination, la teinture, la galvanoplastie, le décapage, le nettoyage et le broyage chimique des métaux.


L'acide hydroacétique (acide glycolique) réduit la cohésion des corénocytes et l'épaississement de la couche cornée où une accumulation excessive de cellules mortes de la peau peut être associée à de nombreux problèmes cutanés courants, tels que l'acné, la peau sèche et très sèche et les rides.
L'acide hydroacétique (acide glycolique) agit en dissolvant le ciment cellulaire interne responsable d'une kératinisation anormale, facilitant ainsi l'élimination des cellules mortes de la peau.


L'acide hydroacétique (acide glycolique) améliore également l'hydratation de la peau en améliorant l'absorption de l'humidité et en augmentant la capacité de la peau à retenir l'eau.
Cela se produit dans le ciment cellulaire grâce à une activation de l'acide hydroacétique (acide glycolique) et de l'acide hyaluronique contenu dans la peau.
L'acide hyaluronique est connu pour retenir une quantité impressionnante d'humidité et cette capacité est renforcée par l'acide hydroacétique (acide glycolique).


En conséquence, la capacité de la peau à augmenter la teneur en humidité de l'acide hydroacétique (acide glycolique) est augmentée.
L'acide hydroacétique (acide glycolique) est l'acide alpha-hydroxylé (AHA) le plus simple.
L'acide hydroacétique (acide glycolique) est également un AHA qui, selon les scientifiques et les formulateurs, possède un plus grand potentiel de pénétration, en grande partie en raison de son poids moléculaire plus faible.


L'acide hydroacétique (acide glycolique) est légèrement irritant pour la peau et les muqueuses si la formulation contient une concentration élevée d'acide glycolique et/ou un pH faible.
L'acide hydroacétique (acide glycolique) s'avère bénéfique pour les peaux à tendance acnéique car il aide à garder les pores débarrassés de l'excès de kératinocytes.


L'acide hydroacétique (acide glycolique) est également utilisé pour atténuer les signes de taches de vieillesse, ainsi que la kératose actinique.
Cependant, l'acide hydroacétique (acide glycolique) est le plus couramment utilisé dans les cosmétiques anti-âge en raison de ses capacités hydratantes et normalisantes pour la peau, conduisant à une réduction de l'apparence des rides et des ridules.


Quel que soit le type de peau G, l’utilisation d’acide hydroacétique (acide glycolique) est associée à une peau plus douce, plus lisse, plus saine et d’apparence plus jeune.
L'acide hydroacétique (acide glycolique) est naturellement présent dans la canne à sucre, mais les versions synthétiques sont le plus souvent utilisées dans les formulations cosmétiques.
L'acide hydroacétique (acide glycolique) est également une excellente alternative aux acides toxiques et à faible pénétration tels que les acides sulfurique, phosphorique et sulfamique dans les nettoyants, les produits chimiques de traitement de l'eau et les applications O&G.


L'acide hydroacétique (acide glycolique) est préféré de nos jours en raison de sa vitesse d'action élevée, de ses performances d'élimination du tartre, de sa corrosivité moindre, de sa biodégradabilité et de son flux de déchets moins dangereux.
Utilisations de l'acide hydroacétique (acide glycolique) dans les produits personnels et de soins de la peau : crèmes anti-âge, traitements contre l'acné, gommages exfoliants, après-shampooings et autres produits de soins capillaires.


Utilisations de l'acide hydroacétique (acide glycolique) dans les produits de nettoyage ménagers, institutionnels et industriels : nettoyants pour surfaces dures, nettoyants pour métaux, nettoyants pour cuvettes de toilettes et détergents à lessive.
Applications de traitement de l'eau de l'acide hydroacétique (acide glycolique) : produits chimiques de nettoyage de chaudière, solutions de stimulation de puits et produits de nettoyage de processus.


Utilisations de l'acide hydroacétique (acide glycolique) pour le traitement des surfaces électroniques et métalliques : produits chimiques de gravure, flux de circuits imprimés, produits chimiques d'électropolissage et préparations de surfaces métalliques.
Applications pétrolières et gazières de l'acide hydroacétique (acide glycolique) : produits chimiques de forage pétrolier, stimulation de puits, détartrants en milieu et en aval et détartrants de processus généraux.


L'acide hydroacétique (acide glycolique) est utilisé pour la synthèse organique, etc.
Industries : Adhésifs | Bâtiment et construction | Produits chimiques d'entretien | Énergie | Encres | Entretien, réparation, révision | Transformation et fabrication des métaux | Transport | Traitement de l'eau


Les formulations à base de cet acide sont également utilisées dans les instituts de beauté dans le cadre de soins rajeunissants.
L'acide hydroacétique (acide glycolique) est utilisé dans l'industrie textile comme agent de teinture et de tannage.
Les concentrés de nettoyage et de lavage à l'acide hydroacétique (acide glycolique) éliminent rapidement la saleté et les microbes de différentes surfaces.


C'est pourquoi ils sont largement utilisés dans les habitations privées, les installations industrielles et les établissements publics.
L'acide hydroacétique (acide glycolique) est également recherché par les entités des secteurs de l'alimentation, de la logistique et de la restauration.
L'acide hydroacétique (acide glycolique) peut également être trouvé dans les écoles et les jardins d'enfants.


L'acide hydroacétique (acide glycolique) est utilisé dans divers produits de soins de la peau.
L'acide hydroacétique (acide glycolique) est répandu dans la nature.
Un glycolate (parfois orthographié « glycolate ») est un sel ou un ester d'acide hydroacétique (acide glycolique).


Nettoyage : L'acide hydroacétique (acide glycolique) et l'acide hydroxyacétique sont d'excellents agents nettoyants pour des surfaces telles que le béton et le métal.
Adhésifs : L’acide hydroacétique (acide glycolique) est couramment utilisé dans divers adhésifs et plastiques.
L'acide hydroacétique (acide glycolique) a un effet blanchissant et activateur significatif, peut favoriser le métabolisme cellulaire, éliminer les peaux mortes et dissoudre la cutine.


L'acide hydroacétique (acide glycolique) peut adoucir la peau, la rendre douce, lisse, délicate, élastique et brillante.
L'acide hydroacétique (acide glycolique) peut être utilisé comme synergiste des produits contre les taches de rousseur, les rides et l'acné pour promouvoir et augmenter l'efficacité des produits.
L'acide hydroacétique (acide glycolique) est une matière première pour la synthèse organique et peut être utilisé pour produire de l'éthylène glycol.


L'acide hydroacétique (acide glycolique) peut également être utilisé comme réactif d'analyse chimique.
L'acide hydroacétique (acide glycolique) peut être utilisé comme agent de nettoyage, qui a une faible corrosivité pour les matériaux et ne précipitera pas le fer acide organique pendant le nettoyage.


L'acide hydroacétique (acide glycolique) peut être utilisé dans l'industrie de la synthèse organique et de l'impression et de la teinture.
L'acide hydroacétique (acide glycolique) peut être utilisé pour la stérilisation du savon.
L'acide hydroacétique (acide glycolique) peut être utilisé comme agent complexant pour le nickelage autocatalytique afin d'améliorer la qualité du revêtement, et peut également être utilisé comme additif pour d'autres galvanoplasties ou placages autocatalytiques.


Disponible en différentes quantités, l'acide hydroacétique (acide glycolique) est utilisé comme agent de teinture et de tannage, agent aromatisant et conservateur, intermédiaire de synthèse organique, etc.
L'acide hydroacétique (acide glycolique) est le plus couramment utilisé pour traiter l'hyperpigmentation, les ridules et l'acné.


L'acide hydroacétique (acide glycolique) se trouve principalement dans les produits exfoliants (peelings), ou dans les crèmes et lotions, mais à une concentration beaucoup plus faible. L'acide hydroacétique (acide glycolique) est obtenu par synthèse.
L'acide hydroacétique (acide glycolique) est un acide et ne doit jamais être utilisé non dilué.


L'acide hydroacétique (acide glycolique) est classé comme ingrédient avancé pour les soins de la peau et ne doit pas être utilisé à moins que vous ne compreniez l'utilisation et les applications de l'acide glycolique.
Le glycolique est un ingrédient communément connu sur le marché des soins personnels et des cosmétiques et l'acide hydroacétique (acide glycolique) est également largement utilisé dans plusieurs applications de nettoyage domestique et industriel.


L'acide hydroacétique (acide glycolique) est couramment utilisé dans le broyage chimique, le nettoyage et le polissage des métaux, ainsi que dans les solutions de décapage du cuivre. L'acide hydroacétique (acide glycolique) est également utilisé dans l'industrie cosmétique dans les peelings cutanés.
L'acide hydroacétique (acide glycolique) est un alpha-hydroxy naturel. L'acide hydroacétique (acide glycolique) est très utile dans les produits exfoliants comme le peeling à l'acide alpha-hydroxy, ou dans les crèmes et lotions à une concentration plus faible pour un peeling à base d'acide plus doux.


L'acide hydroacétique (acide glycolique) est largement utilisé pour rajeunir la peau en favorisant l'excrétion des vieilles cellules superficielles de la peau.
L'acide hydroacétique (acide glycolique) est utilisé dans l'industrie textile comme agent de teinture et de bronzage, dans la transformation des aliments comme agent aromatisant et comme conservateur, et dans l'industrie pharmaceutique comme agent de soin de la peau.


L'acide hydroacétique (acide glycolique) est également utilisé dans les adhésifs et les plastiques.
L'acide hydroacétique (acide glycolique) est souvent inclus dans les polymères en émulsion, les solvants et les additifs pour l'encre et la peinture afin d'améliorer les propriétés d'écoulement et de conférer du brillant.


L'acide hydroacétique (acide glycolique) est utilisé dans les produits de traitement de surface qui augmentent le coefficient de friction des sols carrelés.
L'acide hydroacétique (acide glycolique) est l'ingrédient actif du liquide nettoyant ménager Pine-Sol.
Dans l'industrie textile, l'acide hydroacétique (acide glycolique) peut être utilisé comme agent de teinture et de bronzage.


L'acide hydroacétique (acide glycolique) peut également être utilisé comme agent aromatisant dans la transformation des aliments et comme agent de soin de la peau dans l'industrie pharmaceutique.
L'acide hydroacétique (acide glycolique) peut également être ajouté aux polymères en émulsion, aux solvants et aux additifs d'encre pour améliorer les propriétés d'écoulement et conférer du brillant.
De plus, l'acide hydroacétique (acide glycolique) est un intermédiaire utile pour la synthèse organique, notamment l'oxydative-réduction, l'estérification et la polymérisation à longue chaîne.


En raison de son excellente capacité à pénétrer dans la peau, l'acide hydroacétique (acide glycolique) trouve des applications dans les produits de soins de la peau, le plus souvent sous forme de peeling chimique effectué par un dermatologue à des concentrations de 20 à 80 % ou de kits à domicile à des concentrations inférieures de 10. %.
L'acide hydroacétique (acide glycolique) est utilisé pour améliorer l'apparence et la texture de la peau.


L'acide hydroacétique (acide glycolique) peut réduire les rides, les cicatrices d'acné, l'hyperpigmentation et améliorer de nombreuses autres affections cutanées.
Une fois appliqué, l'acide hydroacétique (acide glycolique) réagit avec la couche supérieure de l'épiderme, affaiblissant les propriétés de liaison des lipides qui maintiennent ensemble les cellules mortes de la peau.


Cela permet à la peau externe de « se dissoudre », révélant la peau sous-jacente.
L'acide hydroacétique (acide glycolique) est également un intermédiaire utile pour la synthèse organique, dans une gamme de réactions, notamment : l'oxydo-réduction, l'estérification et la polymérisation à longue chaîne.


L'acide hydroacétique (acide glycolique) est utilisé comme monomère dans la préparation de l'acide polyglycolique et d'autres copolymères biocompatibles (par exemple PLGA).
Entre autres utilisations, l'acide hydroacétique (acide glycolique) trouve un emploi dans l'industrie textile comme agent de teinture et de tannage, dans la transformation des aliments comme agent aromatisant et comme conservateur.


L'acide hydroacétique (acide glycolique) est souvent inclus dans les polymères en émulsion, les solvants et les additifs pour l'encre et la peinture afin d'améliorer les propriétés d'écoulement et de conférer du brillant.
L'acide hydroacétique (acide glycolique) est utilisé dans l'industrie textile comme agent de teinture et de tannage.


L'acide hydroacétique (acide glycolique) est largement utilisé dans les produits de soins de la peau comme exfoliant et kératolytique.
L'acide hydroacétique (acide glycolique) est utilisé dans l'industrie textile comme agent de teinture et de tannage.
L'acide hydroacétique (acide glycolique) est utilisé dans le traitement des textiles, du cuir et des métaux.


L'acide hydroacétique (acide glycolique) était autrefois le plus couramment utilisé comme peeling chimique par les dermatologues, car parmi tous les AHA, l'acide glycolique a le poids moléculaire le plus bas, ce qui signifie qu'il a la capacité de pénétrer dans la peau encore plus profondément que la plupart des autres AHA, ce qui en fait il est plus efficace lorsqu'il s'agit de réduire les rides, les cicatrices d'acné, l'hyperpigmentation et d'améliorer d'autres affections cutanées.


En raison de son excellente capacité à pénétrer dans la peau, l’acide hydroacétique (acide glycolique) est souvent utilisé dans les produits de soins de la peau, le plus souvent comme peeling chimique.
L'acide hydroacétique (acide glycolique) est un inhibiteur de la tyrosinase, supprimant la formation de mélanine et entraînant un éclaircissement de la couleur de la peau.
L'acide hydroacétique (acide glycolique) est l'AHA naturel (= acide alpha-hydroxy) le plus couramment utilisé.


L'acide hydroacétique (acide glycolique) est utilisé comme intermédiaire dans la synthèse organique et dans plusieurs réactions, telles que l'oxydo-réduction, l'estérification et la polymérisation à longue chaîne.
L'acide hydroacétique (acide glycolique) est extrait de la canne à sucre, du raisin et des feuilles de vigne.


Le niveau d'utilisation typique de l'acide hydroacétique (acide glycolique) se situe entre 1 et 20 % (concentration finale d'acide glycolique).
Pour réaliser un peeling à 10 % d'AHA, utilisez environ 14,5 % d'acide hydroacétique (acide glycolique), pour un peeling à 5 % d'AHA, utilisez environ 7,2 %.
Pour un usage domestique, l'acide hydroacétique (acide glycolique) n'est pas recommandé pour réaliser des peelings AHA supérieurs à 20 % (équivalent à environ 28,5 % de l'acide glycolique).


L'acide hydroacétique (acide glycolique) est utilisé dans les peelings, crèmes, lotions, masques, nettoyants.
En raison de l'acidité de l'acide hydroacétique (acide glycolique), le produit final doit être testé pour vérifier son pH.
La plage de pH optimale de l’acide hydroacétique (acide glycolique) est comprise entre 3,5 et 5,0.


Certains produits en vente libre, après avoir ajouté de l'acide hydroacétique (acide glycolique), se sépareront en raison du faible pH et devront être stabilisés.
L'acide hydroacétique (acide glycolique) a été utilisé dans la préparation du copolymère PLGA-PEG-PLGA (PLGA = poly(lactique/glycolique, PEG = polyéthylène glycol).
L'acide hydroacétique (acide glycolique) est utilisé comme monomère pour créer du PLGA et d'autres copolymères biocompatibles.


L'acide hydroacétique (acide glycolique) est souvent utile pour la teinture et le bronzage, et est souvent inclus dans les polymères en émulsion, les solvants et les additifs pour l'encre et la peinture.
L'acide hydroacétique (acide glycolique) est métabolisé par les cellules in vitro pour devenir de l'acide oxalique qui tue les cellules.


L'acide hydroacétique (acide glycolique) est synthétisé de nombreuses façons, mais est souvent isolé de la canne à sucre, des ananas et d'autres fruits au goût acide.
L'acide hydroacétique (acide glycolique) est le plus petit acide alpha-hydroxy (AHA).
Sous sa forme pure, l'acide hydroacétique (acide glycolique) est un solide cristallin incolore.


En raison de son excellente capacité à pénétrer dans la peau, l’acide hydroacétique (acide glycolique) trouve des applications dans les produits de soins de la peau, le plus souvent sous forme de peeling chimique.
L’acide hydroacétique (acide glycolique) est également utilisé pour le détatouage.
Dans E coli, l'acide hydroacétique (acide glycolique) est impliqué dans le métabolisme du glyoxylate et du dicarboxylate.


De plus, l'acide hydroacétique (acide glycolique) est utilisé dans la production de divers produits chimiques, tels que des polymères et des esters, et comme ajusteur de pH dans diverses formulations.
Sa grande pureté et son efficacité font de l'acide hydroacétique (acide glycolique) un outil précieux dans de nombreuses applications.


-Applications de l'acide hydroacétique (acide glycolique)
Les pharmacies ou magasins de produits chimiques ménagers d'aujourd'hui proposent différents types d'agents et de formulations contenant de l'acide hydroacétique (acide glycolique).
Leur application est très large.

L'acide hydroxyacétique est un composant de :
*concentrés conçus pour le nettoyage des carreaux en grès, des joints et des surfaces poreuses,
*préparations spécialisées pour le lavage et la stérilisation des cuves, citernes, *lignes de production ou équipements en contact avec les aliments,
*liquides utilisés pour le nettoyage des sanitaires publics.


-Utilisations de l'acide hydroacétique (acide glycolique) pour les soins de la peau :
Les dermatologues utilisent couramment l'acide hydroacétique (acide glycolique) pour le traitement de l'acné et d'autres affections cutanées.
Les produits de soins de la peau à l’acide hydroacétique (acide glycolique) sont conçus pour pénétrer en toute sécurité dans la peau afin de l’exfolier, de réduire les cicatrices d’acné et de réduire les rides.



FONCTIONS DE L'ACIDE HYDROACÉTIQUE (ACIDE GLYCOLIQUE) :
*La solution à 70 % peut être utilisée comme agent de nettoyage.
*Le cristal à 99,5 % peut être utilisé dans la synthèse fine de médicaments.
*L'acide hydroacétique (acide glycolique) est utilisé comme ingrédient dans les cosmétiques, les adhésifs, les séparateurs d'émulsion de pétrole, les pâtes à souder et les revêtements.



PROPRIÉTÉS CHIMIQUES DE L'ACIDE HYDROACÉTIQUE (ACIDE GLYCOLIQUE) :
L'acide hydroacétique (acide glycolique), CH20HCOOH, également appelé acide hydroxyacétique, est composé de folioles déliquescentes incolores qui se décomposent à environ 78°C (172 OF).
L'acide hydroacétique (acide glycolique) est soluble dans l'eau, l'alcool et l'éther.
L'acide hydroacétique (acide glycolique) est utilisé dans la teinture, le tannage, l'électropolissage et dans les produits alimentaires.
L'acide hydroacétique (acide glycolique) est produit en oxydant le glycol avec de l'acide nitrique dilué.



MÉTHODE DE PRODUCTION DE L'ACIDE HYDROACÉTIQUE (ACIDE GLYCOLIQUE) :
Les marchés cosmétiques et chimiques contemporains seraient difficiles à imaginer sans des substances telles que les AHA, dont l'acide hydroacétique (acide glycolique). De quoi est composé ce produit semi-fini ?
Pendant des décennies, diverses méthodes de production d’acide hydroacétique (acide glycolique) ont été développées.

L'acide hydroacétique (acide glycolique) peut être obtenu, par exemple, par :
Réaction d'un dérivé de l'acide acétique (chloroacétique) avec l'hydroxyde de sodium (NaOH), qui est une base forte.
Évidemment, l’acide hydroacétique (acide glycolique) ne sera pas produit immédiatement.

La production d'acide hydroacétique (acide glycolique) n'est possible que si l'environnement des deux ingrédients réactifs est acidifié.
Une réaction du formaldéhyde avec l'eau gazeuse (c'est l'une des méthodes les plus populaires de production de masse d'acide hydroacétique (acide glycolique); cependant, l'acquisition du produit semi-fini avec cette méthode génère beaucoup de déchets).



FORMULES CHIMIQUES ET STRUCTURELLES DE L'ACIDE HYDROACÉTIQUE (ACIDE GLYCOLIQUE) :
La formule développée de l'acide hydroacétique (acide glycolique) est la suivante : HOCH2COOH.
La formule moléculaire de l’acide hydroacétique (acide glycolique) est : C2H4O3.
Les deux formules indiquent que l’acide hydroacétique (acide glycolique) contient à la fois des groupes carboxyle et hydroxyle, typiques des acides alpha-hydroxyles.



PRÉSENCE D'ACIDE HYDROACÉTIQUE (ACIDE GLYCOLIQUE) :
Les plantes produisent de l'acide hydroacétique (acide glycolique) lors de la photorespiration.
L'acide hydroacétique (acide glycolique) est recyclé par conversion en glycine dans les peroxysomes et en acide tartronique semi-aldéhyde dans les chloroplastes.



COMMENT RECONNAÎTRE L'ACIDE HYDROACÉTIQUE (ACIDE GLYCOLIQUE) ?
Les caractéristiques de cet acide hydroacétique (acide glycolique) sont les suivantes : c'est un solide se présentant sous la forme d'une poudre blanche ou transparente, cristalline et inodore.
L'acide hydroacétique (acide glycolique) se décompose à 100°C et fond à 80°C.
On suppose que l'acide hydroacétique (acide glycolique) a une densité de 1,49 g/cm³ à environ 25°C.



QU'EST-CE QUI DISTINGUE L'ACIDE HYDROACÉTIQUE (ACIDE GLYCOLIQUE) ?
La solubilité dans l'eau de l'acide hydroacétique (acide glycolique) est très bonne et dépend en grande partie de la température du liquide : plus elle est élevée, mieux la poudre se dissoudra pour former une solution.
L'acide hydroacétique (acide glycolique) peut également être dissous dans des alcools : éthanol, méthanol ou acétone.
L'acide hydroacétique (acide glycolique) réagit avec l'aluminium et les oxydants, ce qui peut même provoquer une inflammation.



AVIS DE L'ACIDE HYDROACÉTIQUE (ACIDE GLYCOLIQUE) :
Les consommateurs contemporains recherchent des produits chimiques éprouvés et de haute qualité, qui produisent des effets rapides et ne provoquent pas d'allergies.
Les gens sont de plus en plus désireux de choisir l’acide hydroacétique naturel (acide glycolique) et d’utiliser des cosmétiques et des produits chimiques contenant cet ingrédient.
L'acide hydroacétique (acide glycolique), conçu pour un usage professionnel, est mondialement reconnu comme substitut à de nombreux autres acides produits artificiellement.
Les installations industrielles utilisent par exemple du C2H4O3 à la place de l'acide hydroacétique (acide glycolique) qui, une fois utilisé, se transforme en déchet hautement toxique et dangereux.



POURQUOI L’ACIDE HYDROACÉTIQUE (ACIDE GLYCOLIQUE) EST-IL DE PLUS EN PLUS POPULAIRE ?
Les effets de l'acide hydroacétique (acide glycolique) peuvent être remarqués en quelques jours.
Grâce à cet acide hydroacétique (acide glycolique), l'épiderme se régénère plus rapidement et retrouve sa couleur et sa souplesse naturelles.
L'acide hydroacétique (acide glycolique) peut également être utilisé contre la décoloration, les affections inflammatoires et les cicatrices.
Parmi les ingrédients cosmétiques, on le retrouve sous le nom INCI Hydroacetic acid (Glycolic Acid).



HISTOIRE DE L'ACIDE HYDROACÉTIQUE (ACIDE GLYCOLIQUE) :
Le nom « Acide hydroacétique (acide glycolique) » a été inventé en 1848 par le chimiste français Auguste Laurent (1807-1853).
Il a proposé que l'acide aminé glycine, alors appelé glycocolle, pourrait être l'amine d'un acide hypothétique, qu'il a appelé « Acide hydroacétique (acide glycolique) » (acide glycolique).

L'acide hydroacétique (acide glycolique) a été préparé pour la première fois en 1851 par le chimiste allemand Adolph Strecker (1822-1871) et le chimiste russe Nikolai Nikolaevich Sokolov (1826-1877).
Ils l'ont produit en traitant l'acide hippurique avec de l'acide nitrique et du dioxyde d'azote pour former un ester d'acide benzoïque et d'acide hydroacétique (acide glycolique) (C6H5C(=O)OCH2COOH), qu'ils ont appelé « acide benzoglycolique » (Benzoglycolsäure ; également acide benzoylglycolique). ).
Ils ont fait bouillir l'ester pendant des jours avec de l'acide sulfurique dilué, obtenant ainsi de l'acide benzoïque et de l'acide hydroacétique (acide glycolique) (Glykolsäure).



PRÉPARATION DE L'ACIDE HYDROACÉTIQUE (ACIDE GLYCOLIQUE) :
L'acide hydroacétique (acide glycolique) peut être synthétisé de différentes manières.
Les approches prédominantes utilisent une réaction catalysée du formaldéhyde avec du gaz de synthèse (carbonylation du formaldéhyde), pour son faible coût.
L'acide hydroacétique (acide glycolique) est également préparé par la réaction de l'acide chloroacétique avec de l'hydroxyde de sodium suivie d'une réacidification.

D'autres méthodes, peu utilisées, comprennent l'hydrogénation de l'acide oxalique et l'hydrolyse de la cyanhydrine dérivée du formaldéhyde.
Certains des acides hydroacétiques (acide glycolique) actuels ne contiennent pas d'acide formique.
L'acide hydroacétique (acide glycolique) peut être isolé de sources naturelles, telles que la canne à sucre, la betterave sucrière, l'ananas, le cantaloup et les raisins non mûrs.
L'acide hydroacétique (acide glycolique) peut également être préparé à l'aide d'un processus biochimique enzymatique qui peut nécessiter moins d'énergie.



PROPRIÉTÉS DE L'ACIDE HYDROACÉTIQUE (ACIDE GLYCOLIQUE) :
L'acide hydroacétique (acide glycolique) est légèrement plus fort que l'acide acétique en raison du pouvoir d'attraction des électrons du groupe hydroxyle terminal.
Le groupe carboxylate peut se coordonner avec des ions métalliques, formant des complexes de coordination.
Il convient de noter en particulier les complexes avec Pb2+ et Cu2+ qui sont nettement plus puissants que les complexes avec d'autres acides carboxyliques.
Cela indique que le groupe hydroxyle est impliqué dans la formation de complexes, éventuellement avec la perte du proton de l'acide hydroacétique (acide glycolique).



PRÉPARATION DE L'ACIDE HYDROACÉTIQUE (ACIDE GLYCOLIQUE) :
Il existe différentes méthodes de préparation pour synthétiser l’acide hydroacétique (acide glycolique).
Cependant, la méthode la plus courante est la réaction catalysée du formaldéhyde avec le gaz de synthèse, qui coûte moins cher.

L'acide hydroacétique (acide glycolique) peut être préparé lorsque l'acide chloroacétique réagit avec l'hydroxyde de sodium et subit une réacidification. La réduction électrolytique de l’acide oxalique pourrait également synthétiser ce composé.
L'acide hydroacétique (acide glycolique) peut être séparé de sources naturelles comme la canne à sucre, la betterave sucrière, l'ananas, le cantaloup et les raisins non mûrs.
L'acide hydroacétique (acide glycolique) peut être préparé en hydrolysant la cyanhydrine dérivée du formaldéhyde.



BIENFAITS DE L'ACIDE HYDROACÉTIQUE (ACIDE GLYCOLIQUE) :
L'acide hydroacétique (acide glycolique) résout les problèmes de peau en exfoliant les cellules mortes de la peau qui s'accumulent à la surface de l'épiderme et contribuent à donner une peau terne, décolorée et inégale.



SYNTHÈSE ORGANIQUE DE L'ACIDE HYDROACÉTIQUE (ACIDE GLYCOLIQUE) :
L'acide hydroacétique (acide glycolique) est un intermédiaire utile pour la synthèse organique, dans une gamme de réactions, notamment : l'oxydo-réduction, l'estérification et la polymérisation à longue chaîne.
L'acide hydroacétique (acide glycolique) est utilisé comme monomère dans la préparation de l'acide polyglycolique et d'autres copolymères biocompatibles (par exemple PLGA).

Sur le plan commercial, les dérivés importants comprennent les esters méthyliques (CAS# 96-35-5) et éthyliques (CAS# 623-50-7) qui sont facilement distillables (points d'ébullition 147-149 °C et 158-159 °C, respectivement), contrairement à l'acide parent.
L'ester butylique (point d'ébullition 178-186 °C) est un composant de certains vernis, souhaitable car il est non volatil et possède de bonnes propriétés de dissolution.



PARENTS ALTERNATIFS DE L'ACIDE HYDROACÉTIQUE (ACIDE GLYCOLIQUE) :
*Acides monocarboxyliques et dérivés
*Acides carboxyliques
*Alcools primaires
*Oxydes organiques
*Dérivés d'hydrocarbures
*Composés carbonylés



SUBSTITUANTS DE L'ACIDE HYDROACÉTIQUE (ACIDE GLYCOLIQUE) :
*Acide alpha-hydroxy
*Acide monocarboxylique ou dérivés
*Acide carboxylique
*Dérivé de l'acide carboxylique
*Composé organique de l'oxygène
*Oxyde organique
*Dérivé d'hydrocarbure
*Alcool primaire
*Composé organooxygéné
*Groupe carbonyle
*Alcool
*Composé aliphatique acyclique



PRÉPARATION DE L'ACIDE HYDROACÉTIQUE (ACIDE GLYCOLIQUE) :
L'acide hydroacétique (acide glycolique) est isolé de sources naturelles et est disponible à peu de frais.
L'acide hydroacétique (acide glycolique) peut être préparé par la réaction de l'acide chloroacétique avec de l'hydroxyde de sodium suivie d'une réacidification.
L'acide hydroacétique (acide glycolique) peut également être préparé à l'aide d'un processus biochimique enzymatique qui produit moins d'impuretés par rapport à la synthèse chimique traditionnelle, nécessite moins d'énergie dans la production et produit moins de coproduits.



PROPRIÉTÉS CHIMIQUES DE L'ACIDE HYDROACÉTIQUE (ACIDE GLYCOLIQUE) :
L'acide hydroacétique (acide glycolique) est utilisé comme intermédiaire dans la synthèse organique et dans plusieurs réactions, telles que l'oxydo-réduction, l'estérification et la polymérisation à longue chaîne.
L'acide hydroacétique (acide glycolique) est utilisé comme monomère dans la préparation de l'acide poly(lactique-co-glycolique) (PLGA).
L'acide hydroacétique (acide glycolique) réagit avec l'acide lactique pour former du PLGA par copolymérisation par ouverture de cycle.
L'acide polyglycolique (PGA) est préparé à partir du monomère acide hydroacétique (acide glycolique) par polycondensation ou polymérisation par ouverture de cycle.



LES BIENFAITS DE L'ACIDE HYDROACÉTIQUE (ACIDE GLYCOLIQUE) :
Exfolie les cellules mortes de la peau pour révéler une peau plus douce et plus lisse
- L'acide hydroacétique (acide glycolique) agit en desserrant la liaison entre les cellules mortes de la peau, leur permettant ainsi de se détacher.

Réduit l'acné :
- en favorisant la desquamation ou la desquamation des cellules à la surface de la peau et en tapissant les pores, l'acide hydroacétique (acide glycolique) prévient la formation de pores obstrués ; il possède également des propriétés antibactériennes et anti-inflammatoires.

Stimule la production de collagène de l’intérieur :
- L'acide hydroacétique (acide glycolique) agit sur les couches profondes de la peau pour stimuler la production de collagène.
Vous remarquerez une peau lisse presque immédiatement, mais l'acide hydroacétique (acide glycolique) peut prendre un tout petit peu de temps pour remarquer une amélioration de ces rides et ridules.



PRÉPARATION DE L'ACIDE HYDROACÉTIQUE (ACIDE GLYCOLIQUE) :
Il existe différentes méthodes de préparation pour synthétiser l’acide hydroacétique (acide glycolique).
Cependant, la méthode la plus courante est la réaction catalysée du formaldéhyde avec le gaz de synthèse, qui coûte moins cher.
L'acide hydroacétique (acide glycolique) peut être produit lorsque l'acide chloroacétique réagit avec l'hydroxyde de sodium puis subit une réacidification.
L'acide hydroacétique (acide glycolique) peut également être synthétisé par réduction électrolytique de l'acide oxalique.
L'acide hydroacétique (acide glycolique) peut être séparé de sources naturelles comme la canne à sucre, la betterave sucrière, l'ananas, le cantaloup et les raisins non mûrs.
L'acide hydroacétique (acide glycolique) peut être préparé en hydrolysant la cyanhydrine dérivée du formaldéhyde.



ACIDE CHIMIQUE, HYDROACÉTIQUE (ACIDE GLYCOLIQUE) :
L'acide hydroacétique (acide glycolique), en raison de son groupe OH, réagit avec les halogénures d'hydrogène, tels que le chlorure d'hydrogène, pour donner leur acide monohaloacétique respectif, en l'occurrence l'acide chloroacétique.
L'acide hydroacétique (acide glycolique) est légèrement plus fort que l'acide acétique en raison du pouvoir d'attraction des électrons du groupe hydroxyle terminal.

Le groupe carboxylate peut se coordonner avec des ions métalliques formant des complexes de coordination.
Il convient de noter en particulier les complexes avec Pb2+ et Cu2+ qui sont nettement plus puissants que les complexes avec d'autres acides carboxyliques.
Cela indique que le groupe hydroxyle est impliqué dans la formation de complexes, éventuellement avec la perte de son proton.



ACIDE PHYSIQUE, HYDROACÉTIQUE (ACIDE GLYCOLIQUE) :
L'acide hydroacétique (acide glycolique) est un solide incolore, très soluble dans l'eau.
L'acide hydroacétique (acide glycolique) est inodore.



BIENFAITS DE L'ACIDE HYDROACÉTIQUE (ACIDE GLYCOLIQUE) :
*L'acide hydroacétique (acide glycolique) peut réduire l'apparence des ridules, de la pigmentation irrégulière, des taches de vieillesse et diminuer les pores dilatés.
*L'acide hydroacétique (acide glycolique) est très utile dans les produits exfoliants comme le peeling à l'acide alpha-hydroxy, ou dans les crèmes et lotions à faible concentration pour un peeling à base d'acide plus doux.
*L'acide hydroacétique (acide glycolique) est largement utilisé pour rajeunir la peau en favorisant l'excrétion des vieilles cellules cutanées de surface.



PRÉPARATION DE L'ACIDE HYDROACÉTIQUE (ACIDE GLYCOLIQUE) :
L'acide hydroacétique (acide glycolique) est souvent préparé par la réaction de l'acide chloroacétique avec de l'hydroxyde de sodium, suivie d'une réacidification.
Cl-CH2COOH + 2 NaOH → OH-CH2COONa + NaCl + H2O
OH-CH2COONa + HCl → OH-CH2COOH + NaCl

Une autre voie implique la réaction du cyanure de potassium avec le formaldéhyde.
Le glycolate de potassium obtenu est traité avec de l'acide et purifié.
L'acide hydroacétique (acide glycolique) a été historiquement préparé pour la première fois en traitant l'acide hippurique avec de l'acide nitrique et du dioxyde d'azote.

Cela forme un ester d'acide benzoïque et d'acide hydroacétique (acide glycolique), qui est hydrolysé en acide glycolique en le faisant bouillir dans de l'acide sulfurique.
L'hydrogénation de l'acide oxalique est une autre voie.
L'acide hydroacétique (acide glycolique) peut être isolé de sources naturelles, telles que la canne à sucre, la betterave sucrière, l'ananas, le cantaloup et les raisins non mûrs.



INCORPORATION DE L'ACIDE HYDROACÉTIQUE (ACIDE GLYCOLIQUE) À VOTRE RÉGIME QUOTIDIEN
Tous les types de peau peuvent tolérer l’utilisation de l’acide hydroacétique (acide glycolique) ; il convient mieux aux peaux grasses ou à tendance acnéique



FAITS SCIENTIFIQUES DE L'ACIDE HYDROACÉTIQUE (ACIDE GLYCOLIQUE) :
L'acide hydroacétique (acide glycolique) et l'acide lactique sont des acides alpha-hydroxy (AHA).
Ils peuvent être naturels ou synthétiques.
On les trouve souvent dans des produits destinés à améliorer l’apparence générale de la peau.
L'acide hydroacétique (acide glycolique) est le plus largement utilisé du groupe et est généralement fabriqué à partir de canne à sucre.
L'acide lactique, dérivé principalement du lait, remonte à Cléopâtre, qui aurait utilisé du lait aigre sur sa peau.



QU'EST-CE QUE L'ACIDE HYDROACÉTIQUE (ACIDE GLYCOLIQUE) ?
L'acide glycolique et l'acide lactique sont des acides organiques naturels également connus sous le nom d'acides alpha-hydroxy ou AHA.
Les sels d'acide hydroacétique (acide glycolique) (glycolate d'ammonium, glycolate de sodium), les sels d'acide lactique (lactate d'ammonium, lactate de calcium, potassium
Lactate, Lactate de sodium, TEA-Lactate) et les esters de l'acide lactique (Lactate de méthyle, Lactate d'éthyle, Lactate de butyle, Lactate de lauryle, Lactate de myristyle, Lactate de cétyle) peuvent également être utilisés dans les cosmétiques et les produits de soins personnels.
Dans les cosmétiques et les produits de soins personnels, ces ingrédients sont utilisés dans la formulation de crèmes hydratantes, de produits nettoyants et d’autres produits de soins de la peau, ainsi que dans le maquillage, les shampooings, les teintures et colorations capillaires et autres produits de soins capillaires.



ACIDE HYDROACÉTIQUE (ACIDE GLYCOLIQUE) VS. ACIDES INORGANIQUES :
L'acide hydroacétique (acide glycolique) a remplacé les acides minéraux dans de multiples applications pour éviter la corrosivité et la toxicité élevées des acides inorganiques forts.
L'acide hydroacétique (acide glycolique) est couramment utilisé dans les nettoyants pour béton et maçonnerie, remplaçant la longue histoire chlorhydrique dans cette application.
La pénétration élevée et les dommages limités aux surfaces métalliques et aux plates-formes des camions font de l'acide hydroacétique (acide glycolique) une meilleure option que les acides minéraux dans de telles applications.



ACIDE HYDROACÉTIQUE (ACIDE GLYCOLIQUE) VS. ACIDES ORGANIQUES:
L'acide hydroacétique (acide glycolique) possède la plus petite molécule de la famille des acides alpha-hydroxy (AHA), il offre donc une pénétration plus profonde et agit plus rapidement que les autres acides organiques, notamment les acides lactique, citrique et maléique.

L'acide hydroacétique (acide glycolique) est également préféré à de nombreux acides bêta-hydroxy (BHA), car il améliore l'hydratation de la peau et réduit les signes visibles des dommages causés par le soleil et des rides dues au vieillissement.
L'acide hydroacétique (acide glycolique) est un excellent choix pour remplacer les acides citrique, formique et acétique dans les applications industrielles en raison de son efficacité de détartrage rapide combinée à ses performances de chélation supérieures.



PROFIL CHIMIQUE DE L'ACIDE HYDROACÉTIQUE (ACIDE GLYCOLIQUE) :
L'acide hydroacétique (acide glycolique) est un acide vert facilement biodégradable, sans COV et moins corrosif que les acides inorganiques et de nombreux autres acides organiques.



ACIDE HYDROACÉTIQUE BIODÉGRADABLE (ACIDE GLYCOLIQUE) : AVIS ET BIENFAITS :
De nombreux fabricants estiment que l’acide hydroacétique en poudre (acide glycolique), dérivé de sources naturelles, constitue une excellente alternative aux produits chimiques agressifs.
L'acide hydroacétique (acide glycolique) a un très large spectre d'applications ; lorsqu'il est utilisé dans des proportions et des conditions appropriées, il n'est pas nocif pour l'homme ou l'environnement.

De plus, l’acide hydroacétique (acide glycolique) biodégradable pour le visage, ou un liquide nettoyant contenant cet ingrédient, n’augmente pas la quantité de déchets toxiques.
Ils sont uniquement constitués de matières premières d'origine naturelle, qui se décomposent rapidement sous l'influence des micro-organismes.
Les déchets végétaux restant après la production peuvent être transformés, par exemple, en compost sans occuper d'espace supplémentaire pour les décharges.



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES et CHIMIQUES de l'ACIDE HYDROACÉTIQUE (ACIDE GLYCOLIQUE) :
Poids moléculaire : 76,05 g/mol
XLogP3 : -1,1
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 2
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 3
Nombre de liaisons rotatives : 1
Masse exacte : 76,016043985 g/mol
Masse monoisotopique : 76,016043985 g/mol
Surface polaire topologique : 57,5 Å ²
Nombre d'atomes lourds : 5
Frais formels : 0
Complexité : 40,2
Nombre d'atomes d'isotopes : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes définis : 0
Nombre de stéréocentres atomiques non définis : 0

Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison non défini : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 1
Le composé est canonisé : oui
Point d'ébullition : 112 °C (1013 hPa)
Densité : 1,26 g/cm3 (20 °C)
Point de fusion : 10 °C
Valeur pH : 0,5 (700 g/l, H₂O, 20 °C)
Pression de vapeur : 27,5 hPa (25 °C)
Couleur : liquide incolore
Dosage (acidimétrique) : 69,0 - 74,0 %
Densité : (d 20 °C/ 4 °C) 1,260 - 1,280
Métaux lourds (en Pb) : ≤ 3 ppm
Indice de réfraction (n 20°/D) : 1,410 - 1,415
Valeur pH : 0,0 - 1,0

Formule chimique : C2H4O3
Masse molaire : 76,05 g/mol
Aspect : Poudre blanche ou cristaux incolores
Densité : 1,49 g/cm3
Point de fusion : 75 °C (167 °F ; 348 K)
Point d'ébullition : se décompose
Solubilité dans l'eau : solution à 70 %
Solubilité dans d'autres solvants : Alcools, acétone,
acide acétique et acétate d'éthyle
log P : −1,05
Acidité (pKa) : 3,83

État physique : liquide
Couleur : Aucune donnée disponible
Odeur : Aucune donnée disponible
Point de fusion/point de congélation :
Point/intervalle de fusion : 10 °C
Point d'ébullition initial et intervalle d'ébullition 112 °C
Inflammabilité (solide, gaz) : Aucune donnée disponible
Limites supérieures/inférieures d'inflammabilité ou d'explosivité : Aucune donnée disponible
Point d'éclair : Aucune donnée disponible
Température d'auto-inflammation : Aucune donnée disponible
Température de décomposition : Aucune donnée disponible
pH : Aucune donnée disponible

Viscosité
Viscosité, cinématique: Aucune donnée disponible
Viscosité, dynamique: Aucune donnée disponible
Solubilité dans l'eau : Aucune donnée disponible
Coefficient de partage : n-octanol/eau : Aucune donnée disponible
Pression de vapeur : Aucune donnée disponible
Densité : 1,25 g/mL à 25 °C
Densité relative : Aucune donnée disponible
Densité de vapeur relative : Aucune donnée disponible
Caractéristiques des particules : Aucune donnée disponible
Propriétés explosives : Non classé comme explosif.
Propriétés oxydantes : aucune

Autres informations de sécurité : Aucune donnée disponible
Nom du produit : Acide Glycolique
Autre nom : Acide hydroxyacétique
EINECS : 201-180-5
Point d'ébullition : 112 °C
Pureté : 99 % de cristal blanc ; Solution jaunâtre à 70 %
Échantillon : gratuit
Numéro CAS : 79-14-1
Numéro CE : 201-180-5
Formule de Hill : C₂H₄O₃
Formule chimique : HOCH₂COOH
Masse molaire : 76,05 g/mol

Code SH : 2918 19 98
Point d'ébullition : 100 °C (décomposition)
Densité : 1,49 g/cm3 (25 °C)
Point d'éclair : >300 °C (décomposition)
Point de fusion : 78 - 80 °C
Valeur pH : 2 (50 g/l, H₂O, 20 °C)
Pression de vapeur : 0,00093 hPa (25 °C)
Densité apparente : 600 kg/m3
Point de fusion : 75-80 °C (lit.)
Point d'ébullition : 112 °C
Densité : 1,25 g/mL à 25 °C
pression de vapeur : 10,8 hPa (80 °C)

indice de réfraction : n20/D 1,424
Point d'éclair : 112°C
Température de stockage : Conserver en dessous de +30°C.
solubilité : H2O : 0,1 g/mL, clair
pka : 3,83 (à 25 ℃ )
formulaire : Solution
couleur : Blanc à blanc cassé
PH : 2 (50 g/l, H2O, 20 ℃ )
Odeur : à 100,00 %. inodore, beurré très doux
Type d'odeur : beurrée
Viscosité : 6,149 mm2/s

Solubilité dans l'eau : SOLUBLE
Sensible : Hygroscopique
Merck : 14 4498
Numéro de référence : 1209322
Stabilité : Stable.
Incompatible avec les bases, les agents oxydants et les agents réducteurs.
InChIKey : AEMRFAOFKBGASW-UHFFFAOYSA-N
LogP : -1,07 à 20 ℃
Additifs indirects utilisés dans les substances en contact avec les aliments : ACIDE GLYCOLIQUE
FDA 21 CFR : 175.105
Référence de la base de données CAS : 79-14-1 (référence de la base de données CAS)
Scores alimentaires de l'EWG : 1-4
Dictionnaire NCI des termes sur le cancer : acide glycolique
FDA UNII : 0WT12SX38S
Référence chimique NIST : Acide acétique, hydroxy-(79-14-1)

Système d'enregistrement des substances de l'EPA : Acide glycolique (79-14-1)
Loi sur la liberté d'information sur les pesticides (FOIA) : acide glycolique
Point de fusion : 10,0°C
Point d'ébullition : 113,0 °C
Couleur jaune
Formule linéaire : CH2OHCOOH
Poids de la formule : 76,04
Pourcentage de pureté : 70 %
Densité : 1,2700 g/mL
Forme physique : solution
Gravité spécifique : 1,27
Nom chimique ou matériau : Acide glycolique, 70 % dans l'eau

Formule chimique : C2H4O3
Poids : Moyenne : 76,0514
Monoisotopique : 76.016043994
Clé InChI : AEMRFAOFKBGASW-UHFFFAOYSA-N
InChI : InChI=1S/C2H4O3/c3-1-2(4)5/h3H,1H2,(H,4,5)
Numéro CAS : 79-14-1
Nom IUPAC : acide 2-hydroxyacétique
Nom traditionnel IUPAC : acide glycolique
SOURIRES : OCC(O)=O
Solubilité dans l'eau : 608 g/L
logP : -1
logP : -1
logS : 0,9

pKa (acide le plus fort) : 3,53
pKa (Base la plus forte) : -3,6
Charge physiologique : -1
Nombre d'accepteurs d'hydrogène : 3
Nombre de donneurs d'hydrogène : 2
Surface polaire : 57,53 Ų
Nombre de liaisons rotatives : 1
Réfractivité : 14,35 m³•mol⁻¹
Polarisabilité : 6,2 ų
Nombre de sonneries : 0
Biodisponibilité : 1
Règle de cinq : Oui
Filtre Ghose: Oui
Règle de Veber : Oui
Règle de type MDDR : Oui



PREMIERS SECOURS DE L'ACIDE HYDROACÉTIQUE (ACIDE GLYCOLIQUE) :
-Description des premiers secours :
*Conseils généraux :
Les secouristes doivent se protéger.
Montrer cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.
*En cas d'inhalation :
Après inhalation :
Air frais.
Appelez un médecin.
*En cas de contact avec la peau :
Enlever immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau avec de l'eau/une douche.
Appelez immédiatement un médecin.
*En cas de contact visuel :
Après contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau.
Appelez immédiatement un ophtalmologiste.
Retirez les lentilles de contact.
*En cas d'ingestion:
Après avoir avalé :
Faire boire de l'eau à la victime (deux verres au maximum).
-Indication des éventuels soins médicaux immédiats et traitements particuliers nécessaires :
Pas de données disponibles



MESURES EN CAS DE DISPERSION ACCIDENTELLE d'ACIDE HYDROACÉTIQUE (ACIDE GLYCOLIQUE) :
-Précautions environnementales:
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
-Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Couvrir les canalisations.
Collectez, liez et pompez les déversements.
Respecter les éventuelles restrictions matérielles.
Ramasser avec un matériau absorbant les liquides.
Éliminer correctement.
Nettoyer la zone touchée.



MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE de l'ACIDE HYDROACÉTIQUE (ACIDE GLYCOLIQUE) :
-Moyens d'extinction:
* Moyens d'extinction inappropriés :
Pour cette substance/mélange, aucune limitation concernant les agents extincteurs n'est indiquée.
-Plus d'informations :
Empêcher l'eau d'extinction d'incendie de contaminer les eaux de surface ou le système d'eau souterraine.



CONTRÔLE DE L'EXPOSITION/PROTECTION INDIVIDUELLE à l'ACIDE HYDROACÉTIQUE (ACIDE GLYCOLIQUE) :
-Paramètres de contrôle:
--Ingrédients avec paramètres de contrôle sur le lieu de travail :
-Contrôles d'exposition:
--Équipement de protection individuelle:
*Protection des yeux/du visage :
Utiliser un équipement de protection des yeux.
Lunettes de sécurité bien ajustées
*Protection de la peau :
requis
*Protection du corps :
vêtements de protection
*Protection respiratoire:
Type de filtre recommandé : Type de filtre ABEK
-Contrôle de l'exposition environnementale :
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.



MANIPULATION et STOCKAGE de l'ACIDE HYDROACÉTIQUE (ACIDE GLYCOLIQUE) :
-Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
*Conditions de stockage:
Hermétiquement fermé.
*Classe de stockage :
Classe de stockage (TRGS 510) : 8B : Incombustible,



STABILITÉ et RÉACTIVITÉ de l'ACIDE HYDROACÉTIQUE (ACIDE GLYCOLIQUE) :
-Réactivité:
Pas de données disponibles
-Stabilité chimique:
Le produit est chimiquement stable dans des conditions ambiantes standards (température ambiante).
-Possibilité de réactions dangereuses:
Pas de données disponibles
-Conditions à éviter :
Pas d'information disponible




ACIDE HYDROXYACÉTIQUE
L'acide hydroxyacétique est un composé naturellement présent dans certains fruits, les betteraves et la canne à sucre.
Sous sa forme pure, l’acide hydroxyacétique est inodore et incolore.


Numéro CAS : 79-14-1
Numéro CE : 201-180-5
Numéro MDL : MFCD00004312
Formule moléculaire : C2H4O3 / HOCH2COOH



Glycolate, acide gras -hydroxy, acide glycolique, glycocide, Caswell n° 470, Dexon (polyester), acide polyglycolique, glycolate, poly (acide L-glycolique), acide glycolique, homopolymère d'acide glycolique, acide glycolique, acide glycolique, acide hydroxyacétique. , Acide hydroxyéthanoïque, acide acétique, hydroxy-, acide glycolique, acide 2-hydroxyacétique, acide hydroxyacétique, 79-14-1, acide hydroxyéthanoïque, acide glycolique, acide acétique, hydroxy-, glycolate, polyglycolide, Caswell n° 470, 2- Acide hydroxyéthanoïque, HOCH2COOH, acide alpha-hydroxyacétique, acide acétique, 2-hydroxy-, EPA Pesticide Chemical Code 000101, HSDB 5227, NSC 166, Glycocide, GlyPure, BRN 1209322, NSC-166, EINECS 201-180-5, UNII- 0WT12SX38S, MFCD00004312, GlyPure 70, 0WT12SX38S, CCRIS 9474, DTXSID0025363, CHEBI:17497, acide hydroxyacétique-13C2, acide .alpha.-hydroxyacétique, GLYCOLLATE, DTXCID105363, NSC166, EC 201-1 80-5, 4-03-00-00571 (Référence du manuel Beilstein), GOA, ACIDE GLYCOLIQUE (MART.), ACIDE GLYCOLIQUE [MART.], C2H3O3-, acide glycolique, C2H4O3, étalon de glycolate : C2H3O3- @ 1000 microg/mL dans H2O, hydroxyéthanoate, a-hydroxyacétate, barrière OceanBlu. , OceanBlu Pre-Post, acide hydroxy-acétique, acide 2-hydroxyacétique, alpha-hydroxyacétate, acide a-hydroxyacétique, acide 2-hydroxyacétique, acide 2-hydroxy-acétique, acide 2-hydroxyléthanoïque, HO-CH2-COOH, hydroxyacétique solution acide, bmse000245, WLN : QV1Q, ACIDE GLYCOLIC [MI], Acide glycolique (7CI,8CI), ACIDE GLYCOLIC [INCI], ACIDE GLYCOLIQUE [VANDF], Acide glycolique, pa, 98 %, pari 30 % Peeling à l'acide glycolique, pari 70 % Acide Glycolique Peel, Acide Acétique, hydroxy- (9CI), CHEMBL252557, ACIDE GLYCOLIQUE [WHO-DD], Acide Glycolique, Cristal, Réactif, ACIDE HYDROXYACÉTIQUE [HSDB], BCP28762, Acide Glycolique, >=97,0 % (T ), STR00936, Tox21_301298, s6272, AKOS000118921, acide glycolique, ReagentPlus(R), 99 %, CS-W016683, DB03085, HY-W015967, SB83760, CAS-79-14-1, code pesticide USEPA/OPP : 000101, NCGC0016. 0612 -01, NCGC00160612-02, NCGC00257533-01, FT-0612572, FT-0669047, G0110, G0196, Acide glycolique 100 microg/mL dans acétonitrile, EN300-19242, Acide glycolique, qualité spéciale SAJ, >=98,0%, C00160, C03547, D78078, Acide glycolique, qualité réactif Vetec(TM), 98 %, ACIDE HYDROXYACÉTIQUE, ACIDE HYDROXYÉTHANOÏQUE, Acide glycolique, BioXtra, >=98,0 % (titration), Q409373, J-509661, F2191-0224, Acide hydroxyacétique, Hydroxyéthanoïque acide, Acide glycolique, Z104473274, 287EB351-FF9F-4A67-B4B9-D626406C9B13, Acide glycolique, matériau de référence certifié, TraceCERT(R), Acide glycolique, anhydre, fluide, Redi-Dri(TM), ReagentPlus(R), 99 %, acide glycolique, étalon secondaire pharmaceutique, matériau de référence certifié O7Z, acide hydroxyacétique, acide glycolique, acide glycolique, acide hydroxyacétique, acide acétique, hydroxy-, acidehydroxyacétique, acide hydroxyacétique, glycolique, AHA, ACIDE 2-HYDROXYACÉTIQUE, GLYCOLATE, glycolique, HYDROXYACÉTIQUE ACIDE, HOCH2COOH, ACIDE GLYCOLIQUE, Acide glycolique 70 %, ACIDE GLYCOLIQUE SIGMAULTRA, glycolate (hydroxyacétate), ACIDE GLYCOLIQUE, HAUTE PURETÉ, 70 % EN POIDS SOLU TION DANS L'EAU, 2-Hydroxyacétate, Acide 2-Hydroxyacétique, A-Hydroxyacétate, A -Acide hydroxyacétique, Alpha-Hydroxyacétate, Acide alpha-hydroxyacétique, Glycocide, Glycolate, Acide glycolique, Glycolate, Acide glycolique, GlyPure, GlyPure 70, Hydroxyacétate, Acide hydroxyacétique, Hydroxyéthanoate, Acide hydroxyéthanoïque, Glycolate de sodium, Acide glycolique de sodium, α-Hydroxyacétate , Acide α-hydroxyacétique, 2-hydroxycarboxylate, acide 2-hydroxycarboxylique, 2-hydroxyacétate, acide 2-hydroxyacétique, 2-hydroxyéthanoate, acide 2-hydroxyéthanoïque, a-hydroxyacétate, acide a-hydroxyacétique, acide acétique, 2-hydroxy -, Acide acétique, hydroxy- (9CI),



L’acide hydroxyacétique utilisé par les entreprises de cosmétiques provient généralement d’un laboratoire plutôt que de sources naturelles.
L'acide hydroxyacétique est un constituant du jus de canne à sucre
L'acide hydroxyacétique est un acide 2-hydroxy monocarboxylique qui est de l'acide acétique dont le groupe méthyle a été hydroxylé.


L'acide hydroxyacétique joue un rôle de métabolite et de médicament kératolytique.
L'acide hydroxyacétique appartient à un groupe d'acides que les experts appellent acides alpha-hydroxy (AHA).
L'acide hydroxyacétique est un acide alpha-hydroxy ; utilisé dans les peelings chimiques et les produits anti-âge pour la peau.


L'acide hydroxyacétique est un type d'acide alpha-hydroxy (AHA).
Les acides alpha-hydroxy sont des acides naturels présents dans les aliments.
L'acide hydroxyacétique provient de la canne à sucre.


Ne confondez pas l'acide hydroxyacétique avec d'autres acides alpha-hydroxy, notamment l'acide citrique, l'acide lactique, l'acide malique et l'acide tartrique.
Ce ne sont pas les mêmes.
L'acide hydroxyacétique est une substance organique de formule chimique C2H4O3.


Les acides hydroxyacétiques sont des ingrédients populaires dans les produits de soins de la peau.
L'acide hydroxyacétique est un acide alpha-hydroxy (ou AHA) d'origine naturelle.
L'acide hydroxyacétique est un cristal incolore et facilement déliquescent.


L'acide hydroxyacétique est soluble dans l'eau, le méthanol, l'éthanol, l'acétate d'éthyle et d'autres solvants organiques, légèrement soluble dans l'éther, insoluble dans les hydrocarbures.
Une fois appliqué, l'acide hydroxyacétique réagit avec la couche supérieure de l'épiderme, affaiblissant les propriétés de liaison des lipides qui maintiennent ensemble les cellules mortes de la peau.


Cela permet à la peau externe de se dissoudre, révélant la peau sous-jacente.
L'acide hydroxyacétique est le seul acide hydroxyacétique produit dans le pays.
L'acide hydroxyacétique est fourni dans une solution à 70 % sans chlorure, ce qui lui confère une faible corrosivité, ce qui le rend idéal pour une gamme polyvalente d'applications de nettoyage et industrielles.


L'acide hydroxyacétique est un solide cristallin incolore, inodore et hygroscopique, hautement soluble dans l'eau.
L'acide hydroxyacétique, également connu sous le nom d'acide hydroxyacétique, est l'un des acides alpha-hydroxy (AHA).
Ces acides sont naturellement présents dans les fruits, la canne à sucre et le lait.


Lorsqu'il est utilisé localement, l'acide hydroxyacétique peut aider à éliminer les cellules mortes de la peau, contribuant ainsi à renouveler la peau.
L'acide hydroxyacétique est un acide organique de la famille des acides alpha-hydroxy carboxyliques naturellement présent dans la canne à sucre, les betteraves, les raisins et les fruits.
L'acide hydroxyacétique a la dualité alcool et acide et se décompose lorsqu'il est chauffé jusqu'au point d'ébullition.


L'acide hydroxyacétique est l'un des composés organiques les plus simples, utilisé à grande échelle dans la cosmétologie contemporaine et dans l'industrie chimique.
En effet, cet hydracide possède de nombreuses propriétés précieuses.
Acide Hydroxyacétique en cosmétique : un glycol régénérant pour le visage et le corps.


Les industriels et les pharmaciens ont découvert depuis longtemps que les acides hydroxyacétiques étaient utiles sur le visage et la peau.
Ce sont des ingrédients de crèmes, après-shampoings, shampoings, pommades et toniques ainsi que des additifs dans les gels lavants, les produits exfoliants, etc.
L'acide hydroxyacétique est le premier membre de la série des acides alpha-hydroxycarboxyliques, ce qui signifie qu'il s'agit de l'une des plus petites molécules organiques possédant à la fois une fonctionnalité acide et alcoolique.


L'acide hydroxyacétique est un acide 2-hydroxy monocarboxylique et un alcool primaire.
L'acide hydroxyacétique est fonctionnellement lié à un acide acétique.
L'acide hydroxyacétique est un acide conjugué d'un glycolate.


L'acide hydroxyacétique est un métabolite présent ou produit par Escherichia coli.
L'acide hydroxyacétique est le plus petit acide alpha-hydroxy (AHA).
Ce solide cristallin incolore, inodore et hygroscopique, l’acide hydroxyacétique, est hautement soluble dans l’eau.


L'acide hydroxyacétique est le premier membre de la série des acides alpha-hydroxycarboxyliques, ce qui signifie qu'il s'agit de l'une des plus petites molécules organiques possédant à la fois une fonctionnalité acide et alcoolique.
L'acide hydroxyacétique est le plus petit acide α-hydroxy (AHA).


Ce solide cristallin incolore, inodore et hygroscopique, l’acide hydroxyacétique, est hautement soluble dans l’eau.
Un formulaire de solution aqueuse est également disponible.
L'acide hydroxyacétique est légèrement plus fort que l'acide acétique en raison du pouvoir d'attraction des électrons du groupe hydroxyle terminal.


Le groupe carboxylate peut se coordonner avec des ions métalliques formant des complexes de coordination.
Il convient de noter en particulier les complexes avec Pb2+ et Cu2+ qui sont nettement plus puissants que les complexes avec d'autres acides carboxyliques.
Cela indique que le groupe hydroxyle est impliqué dans la formation de complexes, éventuellement avec la perte de son proton.


En raison de son excellente capacité à pénétrer dans la peau, l’acide hydroxyacétique trouve des applications dans les produits de soins de la peau, le plus souvent sous forme de peeling chimique.
L'acide hydroxyacétique peut réduire les rides, les cicatrices d'acné, l'hyperpigmentation et améliorer de nombreuses autres affections cutanées, notamment la kératose actinique, l'hyperkératose et la kératose séborrhéique.


L'acide hydroxyacétique est soluble dans l'eau, l'alcool et l'éther.
Les acides AHA (alpha-hydroxyacides) couvrent différents types d’acides populaires que nous utilisons quotidiennement.
Les exemples incluent l’acide citrique, lactique ou malique.


Les AHA couvrent également l’acide hydroxyacétique.
L'acide hydroxyacétique est le plus petit acide α-hydroxy (AHA).
L'acide hydroxyacétique apparaît sous la forme d'un solide cristallin incolore, inodore et hygroscopique, hautement soluble dans l'eau et les solvants associés.


L'acide hydroxyacétique est associé aux cultures sucrières et est isolé de la canne à sucre, de la betterave sucrière, de l'ananas, du cantaloup et des raisins non mûrs.
L'acide hydroxyacétique est le premier membre de la série des acides alpha-hydroxycarboxyliques, ce qui signifie qu'il s'agit de l'une des plus petites molécules organiques possédant à la fois une fonctionnalité acide et alcoolique.


L'acide hydroxyacétique est soluble dans l'eau, l'alcool et l'éther.
L'acide hydroxyacétique est le plus petit acide alpha-hydroxy (AHA).
L'acide hydroxyacétique est principalement complété par divers produits de soins de la peau pour améliorer l'apparence et la texture de la peau.


L'acide hydroxyacétique peut également réduire les rides, les cicatrices d'acné et l'hyperpigmentation.
L'acide hydroxyacétique est un solide cristallin incolore, inodore et hygroscopique de formule chimique C2H4O3.
L'acide hydroxyacétique est également connu sous le nom d'acide hydroacétique ou d'acide 2-hydroxyéthanoïque, et son nom IUPAC est acide hydroxyacétique.


L'acide hydroxyacétique est un solide qui absorbe parfaitement les molécules d'eau de l'environnement.
Il existe plusieurs noms désignant l’acide hydroxyacétique : son nom chimique est l’acide 2-hydroxyéthanoïque.
Ce nom a été introduit par l'Union internationale de chimie pure et appliquée (UICPA) pour faciliter l'identification de cette substance sur un marché mondial.


Le composé d’acide hydroxyacétique peut également être trouvé sous les noms suivants : acide hydroxyacétique, acide alpha-hydroxyacétique, acide hydroxyéthanoïque.
L'acide hydroxyacétique est un acide 2-hydroxy monocarboxylique qui est de l'acide acétique dont le groupe méthyle a été hydroxylé.
L'acide hydroxyacétique joue un rôle de métabolite et de médicament kératolytique.


L'acide hydroxyacétique est un acide 2-hydroxy monocarboxylique qui est de l'acide acétique dont le groupe méthyle a été hydroxylé.
L'acide hydroxyacétique est un acide alpha-hydroxy qui possède des propriétés antibactériennes, antioxydantes, kératolytiques et anti-inflammatoires.
L'acide hydroxyacétique est fonctionnellement lié à l'acide acétique et est légèrement plus fort que lui.


Les sels ou esters de l'acide glycolique sont appelés glycolates.
L'acide hydroxyacétique est répandu dans la nature et peut être séparé de sources naturelles comme la canne à sucre, la betterave sucrière, l'ananas, le cantaloup et les raisins non mûrs.
L’acide hydroxyacétique est un élément essentiel de la routine.


L'acide hydroxyacétique se trouve parmi nos produits de beauté exfoliants et anti-rides – ce n'est pas nouveau, mais cela ne veut pas dire qu'il ne mérite pas d'être salué pour être une foutue puissance.
Différents oligomères ou polymères d'acide lactique et/ou hydroxyacétique (faible poids moléculaire) ont été préparés.


L'acide hydroxyacétique peut être déterminé via des biocapteurs à chimiluminescence par injection de flux couplés à des tissus végétaux, qui peuvent être utilisés à la fois comme biocapteur à base de tissus végétaux et comme capteur de flux par chimiluminescence.
L'acide hydroxyacétique est un acide alpha-hydroxy (ou AHA) d'origine naturelle.


L'acide hydroxyacétique est un type d'acide alpha-hydroxy (AHA) fabriqué à partir de canne à sucre qui peut agir comme un agent liant l'eau.
Le glycolique est le type d'acide alpha-hydroxy le plus recherché et le plus acheté sur le marché, dont tous les effets sont étayés par des études.
Acide hydroxyacétique ; La formule chimique C2H4O3 (également écrite sous la forme HOCH2CO2H) est le plus petit acide α-hydroxy (AHA).


L'acide hydroxyacétique est le plus petit acide alpha-hydroxy.
La solution d’acide hydroxyacétique est une solution d’acide utile.
L'acide hydroxyacétique est un AHA, alias acide alpha-hydroxy.


Certains autres acides relevant de la catégorie de l’acide hydroxyacétique comprennent les acides lactique et citrique.
Les acides hydroxyacétiques sont généralement dérivés de sources naturelles ; lactique du lait, citrique des agrumes et glycolique de la canne à sucre, de l'ananas, du cantaloup ou des raisins non mûrs.


L'acide hydroxyacétique est un intermédiaire utile pour la synthèse.
L'utilisation de synthèse la plus utile est l'estérification par oxydation-réduction et la polymérisation à longue chaîne.
L'acide hydroxyacétique, également connu sous le nom de 2-hydroxyacétate ou glycolate, appartient à la classe de composés organiques appelés acides alpha-hydroxy et dérivés.


Ce sont des composés organiques contenant un acide carboxylique substitué par un groupe hydroxyle sur le carbone adjacent.
L'acide hydroxyacétique est un composé basique extrêmement faible (essentiellement neutre) (sur la base de son pKa).
L'acide hydroxyacétique existe dans toutes les espèces vivantes, allant des bactéries aux humains.


Chez l'homme, l'acide hydroxyacétique est impliqué dans la voie métabolique de la rosiglitazone.
En dehors du corps humain, l'acide hydroxyacétique a été détecté, mais non quantifié, dans plusieurs aliments différents, tels que le levain, la sauge ananas, le céleri-rave, le clou de girofle et la feijoa.


Les acides hydroxyacétiques sont non seulement bénéfiques lorsqu'ils sont appliqués localement, mais en raison de leur taille moléculaire (toute petite), ils sont très efficaces pour pénétrer sous la peau et fournir également un effort supplémentaire de l'intérieur.
Vous trouverez généralement de l’acide hydroxyacétique dans vos nettoyants, toniques, exfoliants et produits stimulant le collagène.


L'acide hydroxyacétique est un acide α-hydroxy.
Les solutions d'acide hydroxyacétique ayant une concentration de 70 % et un pH compris entre 0,08 et 2,75 sont largement utilisées comme agents de pelage chimique superficiel.
Cela pourrait faire de l’acide hydroxyacétique un biomarqueur potentiel pour la consommation de ces aliments.


L'acide hydroxyacétique, chez l'homme, s'est avéré associé à plusieurs maladies telles que la résection transurétrale de la prostate et l'atrésie des voies biliaires ; L'acide glycolique a également été associé à plusieurs troubles métaboliques innés, notamment l'acidémie glutarique de type 2, l'acidurie glycolique et l'acidurie d-2-hydroxyglutarique.


L'acide hydroxyacétique et l'acide oxalique, ainsi que l'excès d'acide lactique, sont responsables de l'acidose métabolique du trou anionique.
L'acide hydroxyacétique, également connu sous le nom de 2-hydroxyacétate ou glycolate, appartient à la classe de composés organiques appelés acides alpha-hydroxy et dérivés.
Ce sont des composés organiques contenant un acide carboxylique substitué par un groupe hydroxyle sur le carbone adjacent.


L'acide hydroxyacétique est un composé basique extrêmement faible (essentiellement neutre) (sur la base de son pKa).
L'acide hydroxyacétique existe dans toutes les espèces vivantes, allant des bactéries aux humains.
Acide hydroxyacétique ; La formule chimique C2H4O3 (également écrite sous la forme HOCH2CO2H) est le plus petit acide α-hydroxy (AHA).


Ce solide cristallin incolore, inodore et hygroscopique, l’acide hydroxyacétique, est hautement soluble dans l’eau.
Le réactif en cristaux d'acide hydroxyacétique à 99 % est une forme très pure d'acide glycolique couramment utilisée dans diverses industries, notamment les cosmétiques, les produits pharmaceutiques et la fabrication de produits chimiques.


L'acide hydroxyacétique est connu pour sa capacité à exfolier et à améliorer la texture de la peau, ce qui en fait un ingrédient populaire dans les produits de soin de la peau.
Une fois appliqué, l'acide hydroxyacétique réagit avec la couche supérieure de l'épiderme, affaiblissant les propriétés de liaison des lipides qui maintiennent ensemble les cellules mortes de la peau.



UTILISATIONS et APPLICATIONS de l’ACIDE HYDROXYACÉTIQUE :
Les sociétés cosmétiques et pharmaceutiques incluent l’acide hydroxyacétique dans leurs produits topiques pour traiter les affections cutanées ou pour améliorer la texture et l’apparence de la peau.
L'acide hydroxyacétique est utilisé pour évaluer l'efficacité du traitement par peeling glycolique pour tous les types d'acné.
L'acide hydroxyacétique est utilisé dans la synthèse fine des médicaments et comme matière première dans les cosmétiques et la synthèse organique.


L'acide hydroxyacétique peut être utilisé comme exfoliant s'il est correctement concentré à 5 %.
L'acide hydroxyacétique peut aider à éliminer les peaux mortes et à renouveler la peau en surface, améliorant ainsi les signes visibles du vieillissement, tels que le teint irrégulier, les dommages causés par le soleil, les ridules, la peau rugueuse ou inégale, et réduisant considérablement la taille des rides.


Pour obtenir tous ces avantages, vous aurez besoin d'un exfoliant AHA sans rinçage composé de 5 à 10 % d'acide hydroxyacétique formulé à un pH de 3 à 4, puis le produit doit être soigneusement rincé.
L'acide hydroxyacétique n'est pas seulement un ingrédient populaire dans les produits de soin de la peau, il est également utilisé dans l'industrie textile et dans la transformation des aliments comme agent aromatisant et conservateur.


L'Acide Hydroxyacétique est utilisé dans les soins du visage (produits exfoliants, peelings, crèmes et lotions purifiantes, gels nettoyants, masques éclat, crèmes contour des yeux, soins anti-imperfections, crèmes à barbe, soins unifiants).
L'acide hydroxyacétique est utilisé dans les soins du corps (laits corporels, gels douche).


L'acide hydroxyacétique est utilisé en soins capillaires (shampooings antipelliculaires, masques capillaires purifiants).
Les acides alpha-hydroxy comme l’acide hydroxyacétique agissent en éliminant les couches supérieures des cellules mortes de la peau.
L'acide hydroxyacétique est utilisé dans les peelings, crèmes, lotions, masques, nettoyants.


En raison de l'acidité de l'acide hydroxyacétique, le produit final doit être testé pour vérifier son pH sans danger.
L'acide hydroxyacétique semble également aider à inverser les dommages causés par le soleil sur la peau.
Les gens utilisent l’acide hydroxyacétique pour traiter l’acné, le vieillissement cutané, les taches foncées sur le visage et les cicatrices d’acné.


L'acide hydroxyacétique est également utilisé pour traiter les vergetures et d'autres affections, mais il n'existe aucune preuve scientifique solide pour étayer ces autres utilisations.
Utilisations de l'acide hydroxyacétique : nettoyants acides, nettoyants pour béton, transformation des aliments, nettoyants pour surfaces dures, teinture et tannage du cuir, raffinage du pétrole, textile et traitement de l'eau.


Utilisations textiles de l'acide hydroxyacétique : En plus des produits contre l'acné à base d'acide hydroxyacétique, ce produit chimique est un excellent produit pour l'industrie textile, où il est utilisé à des fins de teinture et de bronzage.
La plage de pH optimale de l’acide hydroxyacétique est comprise entre 3,5 et 5,0.


Certains produits en vente libre, après avoir ajouté de l'acide hydroxyacétique, se sépareront en raison du faible pH et devront être stabilisés.
L'acide hydroxyacétique est couramment utilisé dans le broyage chimique, le nettoyage et le polissage des métaux, ainsi que dans les solutions de décapage du cuivre.
Aliments : L’un des principaux avantages de l’acide hydroxyacétique est qu’il agit comme exhausteur de goût et conservateur alimentaire.


L'acide hydroxyacétique est utilisé dans le traitement des textiles, du cuir et des métaux ; dans le contrôle du pH et partout où un acide organique bon marché est nécessaire, par exemple dans la fabrication d'adhésifs, dans l'avivage du cuivre, le nettoyage par décontamination, la teinture, la galvanoplastie, le décapage, le nettoyage et le broyage chimique des métaux.
L'acide hydroxyacétique est souvent utile pour la teinture et le tannage, et est souvent inclus dans les polymères en émulsion, les solvants et les additifs pour l'encre et la peinture.


L'acide hydroxyacétique est métabolisé par les cellules in vitro pour devenir de l'acide oxalique qui tue les cellules.
L'acide hydroxyacétique est synthétisé de nombreuses façons, mais il est souvent isolé de la canne à sucre, des ananas et d'autres fruits au goût acide.
L'acide hydroxyacétique est le plus petit acide alpha-hydroxy (AHA).


Sous sa forme pure, l’acide hydroxyacétique est un solide cristallin incolore.
En raison de son excellente capacité à pénétrer dans la peau, l’acide hydroxyacétique trouve des applications dans les produits de soins de la peau, le plus souvent sous forme de peeling chimique.
L’acide hydroxyacétique est également utilisé pour le détatouage.


Dans E coli, l’acide hydroxyacétique est impliqué dans le métabolisme du glyoxylate et du dicarboxylate.
De plus, l'acide hydroxyacétique est utilisé dans la production de divers produits chimiques, tels que des polymères et des esters, et comme ajusteur de pH dans diverses formulations.
Sa grande pureté et son efficacité font de l’acide hydroxyacétique un outil précieux dans de nombreuses applications.


L'acide hydroxyacétique était autrefois le plus couramment utilisé comme peeling chimique par les dermatologues, car parmi tous les AHA, l'acide glycolique a le poids moléculaire le plus bas, ce qui signifie qu'il a la capacité de pénétrer dans la peau encore plus profondément que la plupart des autres AHA, ce qui le rend plus efficace lorsqu'il est utilisé. il s’agit de réduire les rides, les cicatrices d’acné, l’hyperpigmentation et d’améliorer d’autres affections cutanées.


En raison de son excellente capacité à pénétrer dans la peau, l’acide hydroxyacétique est souvent utilisé dans les produits de soins de la peau, le plus souvent sous forme de peeling chimique.
L'acide hydroxyacétique est un inhibiteur de la tyrosinase, supprimant la formation de mélanine et conduisant à un éclaircissement de la couleur de la peau.
L'acide hydroxyacétique est l'AHA naturel (= acide alpha-hydroxy) le plus couramment utilisé.


L'acide hydroxyacétique est utilisé comme intermédiaire dans la synthèse organique et dans plusieurs réactions, telles que l'oxydo-réduction, l'estérification et la polymérisation à longue chaîne.
L'acide hydroxyacétique est extrait de la canne à sucre, du raisin et des feuilles de vigne.


Le niveau d'utilisation typique de l'acide hydroxyacétique se situe entre 1 et 20 % (concentration finale d'acide glycolique).
Pour réaliser un peeling à 10 % d'AHA, utilisez environ 14,5 % d'acide hydroxyacétique, pour un peeling à 5 % d'AHA, utilisez environ 7,2 %.
Pour un usage domestique, l'acide hydroxyacétique n'est pas recommandé pour réaliser des peelings AHA supérieurs à 20 % (équivalent à environ 28,5 % d'acide glycolique).


L'acide hydroxyacétique est utilisé dans les peelings, crèmes, lotions, masques, nettoyants.
En raison de l'acidité de l'acide hydroxyacétique, le produit final doit être testé pour vérifier son pH sans danger.
La plage de pH optimale de l’acide hydroxyacétique est comprise entre 3,5 et 5,0.


Certains produits en vente libre, après avoir ajouté de l'acide hydroxyacétique, se sépareront en raison du faible pH et devront être stabilisés.
L'acide hydroxyacétique a été utilisé dans la préparation du copolymère PLGA-PEG-PLGA (PLGA = poly(lactique/glycolique, PEG = polyéthylène glycol).
L'acide hydroxyacétique est utilisé comme monomère pour créer du PLGA et d'autres copolymères biocompatibles.


L'acide hydroxyacétique réduit la cohésion des corénocytes et l'épaississement de la couche cornée où une accumulation excessive de cellules mortes de la peau peut être associée à de nombreux problèmes cutanés courants, tels que l'acné, la peau sèche et très sèche et les rides.
L'acide hydroxyacétique agit en dissolvant le ciment cellulaire interne responsable d'une kératinisation anormale, facilitant ainsi l'élimination des cellules mortes de la peau.


L'acide hydroxyacétique est également utilisé dans l'industrie cosmétique dans les peelings cutanés.
L'acide hydroxyacétique est également utilisé pour atténuer les signes de taches de vieillesse, ainsi que la kératose actinique.
Cependant, l'acide hydroxyacétique est le plus couramment utilisé dans les cosmétiques anti-âge en raison de ses capacités hydratantes et normalisantes pour la peau, conduisant à une réduction de l'apparence des rides et des ridules.


Quel que soit le type de peau G, l’utilisation de l’acide hydroxyacétique est associée à une peau plus douce, plus lisse, plus saine et d’apparence plus jeune.
L'acide hydroxyacétique se trouve naturellement dans la canne à sucre, mais les versions synthétiques sont le plus souvent utilisées dans les formulations cosmétiques.
L'acide hydroxyacétique est également une excellente alternative aux acides toxiques et à faible pénétration tels que les acides sulfurique, phosphorique et sulfamique dans les nettoyants, les produits chimiques de traitement de l'eau et les applications O&G.


L'acide hydroxyacétique est préféré de nos jours en raison de sa vitesse d'action élevée, de ses performances d'élimination du tartre, de sa moindre corrosivité, de sa biodégradabilité et de son flux de déchets moins dangereux.
Utilisations de l'acide hydroxyacétique dans les produits personnels et de soins de la peau : crèmes anti-âge, traitements contre l'acné, gommages exfoliants, après-shampooings et autres produits de soins capillaires.


L'acide hydroxyacétique améliore également l'hydratation de la peau en améliorant l'absorption de l'humidité et en augmentant la capacité de la peau à retenir l'eau.
Cela se produit dans le ciment cellulaire grâce à une activation de l'acide hydroxyacétique et de l'acide hyaluronique contenu dans la peau.
L'acide hyaluronique est connu pour retenir une quantité impressionnante d'humidité et cette capacité est renforcée par l'acide hydroxyacétique.


Utilisations de l'acide hydroxyacétique dans les produits de nettoyage ménagers, institutionnels et industriels : nettoyants pour surfaces dures, nettoyants pour métaux, nettoyants pour cuvettes de toilettes et détergents à lessive.
Applications de traitement de l'eau de l'acide hydroxyacétique : produits chimiques de nettoyage de chaudières, solutions de stimulation de puits et produits de nettoyage de processus.


L'acide hydroxyacétique est utilisé comme monomère dans la préparation de l'acide polyglycolique et d'autres copolymères biocompatibles (par exemple le PLGA).
Entre autres utilisations, l'acide hydroxyacétique trouve un emploi dans l'industrie textile comme agent de teinture et de tannage, dans la transformation des aliments comme agent aromatisant et comme conservateur.


L'acide hydroxyacétique est souvent inclus dans les polymères en émulsion, les solvants et les additifs pour l'encre et la peinture afin d'améliorer les propriétés d'écoulement et de conférer du brillant.
L'acide hydroxyacétique est utilisé dans l'industrie textile comme agent de teinture et de tannage.
L'acide hydroxyacétique est largement utilisé dans les produits de soins de la peau comme exfoliant et kératolytique.


L'acide hydroxyacétique est utilisé dans l'industrie textile comme agent de teinture et de tannage.
L'acide hydroxyacétique est utilisé dans le traitement des textiles, du cuir et des métaux.
Utilisations de l'acide hydroxyacétique pour le traitement des surfaces électroniques et métalliques : produits chimiques de gravure, flux de circuits imprimés, produits chimiques d'électropolissage et préparations de surfaces métalliques.


Applications pétrolières et gazières de l'acide hydroxyacétique : produits chimiques de forage pétrolier, stimulation de puits, détartrants en milieu et en aval et détartrants de processus généraux.
L'acide hydroxyacétique est utilisé pour la synthèse organique, etc.
Industries : Adhésifs | Bâtiment et construction | Produits chimiques d'entretien | Énergie | Encres | Entretien, réparation, révision | Transformation et fabrication des métaux | Transport | Traitement de l'eau


En conséquence, la capacité de la peau à augmenter la teneur en humidité de l'acide hydroxyacétique est augmentée.
L'acide hydroxyacétique est l'alpha-hydroxyacide (AHA) le plus simple.
L'acide hydroxyacétique est également un AHA qui, selon les scientifiques et les formulateurs, possède un plus grand potentiel de pénétration, en grande partie en raison de son poids moléculaire plus faible.


En raison de son excellente capacité à pénétrer dans la peau, l'acide hydroxyacétique trouve des applications dans les produits de soins de la peau, le plus souvent sous forme de peeling chimique effectué par un dermatologue à des concentrations de 20 à 80 % ou de kits à domicile à des concentrations inférieures de 10 %.
L'acide hydroxyacétique est utilisé pour améliorer l'apparence et la texture de la peau.


L'acide hydroxyacétique peut réduire les rides, les cicatrices d'acné, l'hyperpigmentation et améliorer de nombreuses autres affections cutanées.
Une fois appliqué, l'acide hydroxyacétique réagit avec la couche supérieure de l'épiderme, affaiblissant les propriétés de liaison des lipides qui maintiennent ensemble les cellules mortes de la peau.


Cela permet à la peau externe de « se dissoudre », révélant la peau sous-jacente.
L'acide hydroxyacétique est également un intermédiaire utile pour la synthèse organique, dans une gamme de réactions comprenant : l'oxydo-réduction, l'estérification et la polymérisation à longue chaîne.


L'acide hydroxyacétique est légèrement irritant pour la peau et les muqueuses si la formulation contient une concentration élevée d'acide glycolique et/ou un pH faible.
L'acide hydroxyacétique s'avère bénéfique pour les peaux à tendance acnéique car il aide à garder les pores débarrassés de l'excès de kératinocytes.
Les formulations à base de cet acide sont également utilisées dans les instituts de beauté dans le cadre de soins rajeunissants.


L'acide hydroxyacétique est utilisé dans l'industrie textile comme agent de teinture et de tannage.
Les concentrés de nettoyage et de lavage à l'acide hydroxyacétique éliminent rapidement la saleté et les microbes de différentes surfaces.
L'acide hydroxyacétique est également utilisé dans les adhésifs et les plastiques.
L'acide hydroxyacétique est souvent inclus dans les polymères en émulsion, les solvants et les additifs pour l'encre et la peinture afin d'améliorer les propriétés d'écoulement et de conférer du brillant.


L'acide hydroxyacétique est utilisé dans les produits de traitement de surface qui augmentent le coefficient de friction des revêtements de sol carrelés.
L'acide hydroxyacétique est l'ingrédient actif du liquide nettoyant ménager Pine-Sol.
Dans l'industrie textile, l'acide hydroxyacétique peut être utilisé comme agent de teinture et de bronzage.


L'acide hydroxyacétique peut également être utilisé comme agent aromatisant dans la transformation des aliments et comme agent de soin de la peau dans l'industrie pharmaceutique.
L'acide hydroxyacétique peut également être ajouté aux polymères en émulsion, aux solvants et aux additifs d'encre pour améliorer les propriétés d'écoulement et conférer du brillant.
De plus, l’acide hydroxyacétique est un intermédiaire utile pour la synthèse organique, notamment l’oxydative-réduction, l’estérification et la polymérisation à longue chaîne.


L'acide hydroxyacétique peut être utilisé dans l'industrie de la synthèse organique et de l'impression et de la teinture.
L'acide hydroxyacétique peut être utilisé pour la stérilisation du savon.
L'acide hydroxyacétique peut être utilisé comme agent complexant pour le placage autocatalytique au nickel afin d'améliorer la qualité du revêtement, et peut également être utilisé comme additif pour d'autres galvanoplasties ou placages autocatalytiques.


Disponible en différentes quantités, l'acide hydroxyacétique est utilisé comme agent de teinture et de tannage, agent aromatisant et conservateur, intermédiaire de synthèse organique, etc.
L'acide hydroxyacétique est le plus couramment utilisé pour traiter l'hyperpigmentation, les ridules et l'acné.


L'acide hydroxyacétique se trouve principalement dans les produits exfoliants (peelings), ou dans les crèmes et lotions, mais à une concentration beaucoup plus faible. L'acide hydroxyacétique est obtenu par synthèse.
L'acide hydroxyacétique est un acide et ne doit jamais être utilisé non dilué.


C'est pourquoi ils sont largement utilisés dans les habitations privées, les installations industrielles et les établissements publics.
L'acide hydroxyacétique est également recherché par les entités des secteurs de l'alimentation, de la logistique et de la restauration.
L'acide hydroxyacétique peut également être trouvé dans les écoles et les jardins d'enfants.


L'acide hydroxyacétique est classé comme ingrédient avancé pour les soins de la peau et ne doit pas être utilisé à moins que vous ne compreniez l'utilisation et les applications de l'acide glycolique.
Le glycolique est un ingrédient communément connu sur le marché des soins personnels et des cosmétiques et l'acide hydroxyacétique est également largement utilisé dans plusieurs applications de nettoyage domestique et industriel.


L'acide hydroxyacétique est couramment utilisé dans le broyage chimique, le nettoyage et le polissage des métaux, ainsi que dans les solutions de décapage du cuivre. L'acide hydroxyacétique est également utilisé dans l'industrie cosmétique dans les peelings cutanés.
L'acide hydroxyacétique est un alpha-hydroxy naturel. L'acide hydroxyacétique est très utile dans les produits exfoliants comme le peeling à l'acide alpha-hydroxy, ou dans les crèmes et lotions à une concentration plus faible pour un peeling à base d'acide plus doux.


L'acide hydroxyacétique est largement utilisé pour rajeunir la peau en favorisant l'excrétion des vieilles cellules superficielles de la peau.
L'acide hydroxyacétique est utilisé dans l'industrie textile comme agent de teinture et de bronzage, dans la transformation des aliments comme agent aromatisant et comme conservateur, et dans l'industrie pharmaceutique comme agent de soin de la peau.


L'acide hydroxyacétique est utilisé dans divers produits de soins de la peau.
L'acide hydroxyacétique est répandu dans la nature.
Un glycolate (parfois orthographié « glycolate ») est un sel ou un ester d'acide hydroxyacétique.


-Applications de l'acide hydroxyacétique :
Les pharmacies ou magasins de produits chimiques ménagers d'aujourd'hui proposent différents types d'agents et de formulations contenant de l'acide hydroxyacétique.
Leur application est très large.

L'acide hydroxyacétique est un composant de :
*concentrés conçus pour le nettoyage des carreaux en grès, des joints et des surfaces poreuses,
*préparations spécialisées pour le lavage et la stérilisation des cuves, citernes, *lignes de production ou équipements en contact avec les aliments,
*liquides utilisés pour le nettoyage des sanitaires publics.


-Utilisations de l'acide hydroxyacétique pour les soins de la peau :
Les dermatologues utilisent couramment l’acide hydroxyacétique pour le traitement de l’acné et d’autres affections cutanées.
Les produits de soins de la peau à l'acide hydroxyacétique sont conçus pour pénétrer en toute sécurité dans la peau afin d'exfolier la peau, de réduire les cicatrices d'acné et de réduire les rides.



BIENFAITS DE L'ACIDE HYDROXYACÉTIQUE POUR LA PEAU :
La recherche suggère que l’acide hydroxyacétique peut aider dans les cas suivants :

*Acné:
Des recherches plus anciennes datant de 1999 ont examiné l'effet d'un peeling contenant 70 % d'acide hydroxyacétique sur 80 femmes souffrant d'acné.
La recherche a révélé qu’il améliore rapidement tous les types d’acné, en particulier l’acné comédonienne, qui survient lorsque les pores sont obstrués par du sébum et des cellules mortes de la peau.

Il convient toutefois de noter que l’acide hydroxyacétique est disponible uniquement sous forme de peeling chimique.
Les produits à base d'acide hydroxyacétique en vente libre (OTC) ne sont pas aussi puissants.

* Dommages causés par les UV
L'exposition aux rayons UV peut provoquer des lésions cutanées.
Les signes visibles de ceci incluent :
-les taches solaires,
-l'hyperpigmentation,
-les rides,

Les experts en santé appellent cela le photovieillissement.
Une étude de 2020 note que l’acide hydroxyacétique est un traitement efficace contre les dommages cutanés causés par le soleil.
Un article de 2018 rapporte également que l’acide hydroxyacétique a un effet protecteur contre les rayons UVB, ce qui signifie qu’il peut aider à prévenir le photovieillissement.


*Rides et rides :
Avec le temps, la peau perd de sa rondeur et de son élasticité.
En conséquence, des rides et des ridules peuvent se former.
Il s’agit d’un processus naturel et pas nécessairement quelque chose qu’une personne doit traiter.
Cependant, pour ceux qui le souhaitent, l’acide hydroxyacétique peut être utile.

Selon une étude de 2020, Acide Hydroxyacétique :
-augmente les niveaux cutanés d'acide hyaluronique, une substance qui aide à garder la peau hydratée
-stimule la production de collagène, la principale protéine structurelle de la peau
-augmente les taux de prolifération des fibroblastes et des kératinocytes, ce qui aide à la réparation et à la régénération de la peau
-améliore la qualité de l'élastine, ce qui favorise l'élasticité de la peau


*Verrues :
Les verrues sont de petites excroissances dures sur la peau qui surviennent à cause de virus.
Une étude plus ancienne de 2011 a testé l'efficacité d'un traitement à l'acide hydroxyacétique à 15 % chez 31 enfants séropositifs atteints de verrues.
Les résultats indiquent que le traitement a aidé à aplatir et à normaliser la couleur des verrues, mais que l'acide hydroxyacétique ne les a complètement éliminées que chez 10 % des participants.
D'autres recherches de 2011 ont évalué l'efficacité d'un gel contenant 15 % d'acide hydroxyacétique et 2 % d'acide salicylique chez 20 personnes souffrant de verrues.
La recherche a révélé que le gel fonctionnait très bien.



FONCTIONS DE L'ACIDE HYDROXYACÉTIQUE :
*La solution à 70 % peut être utilisée comme agent de nettoyage.
*Le cristal à 99,5 % peut être utilisé dans la synthèse fine de médicaments.
*L'acide hydroxyacétique est utilisé comme ingrédient dans les cosmétiques, les adhésifs, les séparateurs d'émulsion de pétrole, les pâtes à souder et les revêtements.



PROPRIÉTÉS CHIMIQUES DE L'ACIDE HYDROXYACÉTIQUE :
L'acide hydroxyacétique, CH20HCOOH, également connu sous le nom d'acide hydroxyacétique, est composé de folioles déliquescentes incolores qui se décomposent à environ 78°C (172 OF).
L'acide hydroxyacétique est soluble dans l'eau, l'alcool et l'éther.
L'acide hydroxyacétique est utilisé dans la teinture, le tannage, l'électropolissage et dans les produits alimentaires.
L'acide hydroxyacétique est produit en oxydant le glycol avec de l'acide nitrique dilué.



MÉTHODE DE PRODUCTION DE L'ACIDE HYDROXYACÉTIQUE :
Les marchés cosmétiques et chimiques contemporains seraient difficiles à imaginer sans des substances telles que les AHA, dont l’acide hydroxyacétique. De quoi est composé ce produit semi-fini ?
Pendant des décennies, diverses méthodes de production d’acide hydroxyacétique ont été développées.

L'acide hydroxyacétique peut être obtenu, par exemple, par :
Réaction d'un dérivé de l'acide acétique (chloroacétique) avec l'hydroxyde de sodium (NaOH), qui est une base forte.
Évidemment, l’acide hydroxyacétique ne sera pas produit immédiatement.

La production d’acide hydroxyacétique n’est possible que si l’environnement des deux ingrédients réactifs est acidifié.
Une réaction du formaldéhyde avec l'eau gazeuse (c'est l'une des méthodes les plus populaires de production de masse d'acide hydroxyacétique ; cependant, l'acquisition du produit semi-fini avec cette méthode génère beaucoup de déchets).



D’AUTRES TYPES D’ACIDE HYDROXYACÉTIQUE COMPRENNENT :
*l'acide citrique, présent dans les agrumes
*l'acide malique, présent dans les pommes
*l'acide lactique, présent dans le lait
Parmi ceux-ci, l’acide hydroxyacétique possède la plus petite structure moléculaire, ce qui lui permet probablement de pénétrer plus profondément dans la peau.



FORMULES CHIMIQUES ET STRUCTURELLES DE L'ACIDE HYDROXYACÉTIQUE :
La formule structurelle de l'acide hydroxyacétique est la suivante : HOCH2COOH.
La formule moléculaire de l’acide hydroxyacétique est : C2H4O3.
Les deux formules indiquent que l’acide hydroxyacétique contient à la fois des groupes carboxyle et hydroxyle, typiques des alpha-hydroxyacides.



PRÉSENCE D'ACIDE HYDROXYACÉTIQUE :
Les plantes produisent de l’acide hydroxyacétique lors de la photorespiration.
L'acide hydroxyacétique est recyclé par conversion en glycine dans les peroxysomes et en acide tartronique semi-aldéhyde dans les chloroplastes.



COMMENT RECONNAÎTRE L’ACIDE HYDROXYACÉTIQUE ?
Les caractéristiques de cet acide hydroxyacétique sont les suivantes : c'est un solide se présentant sous la forme d'une poudre blanche ou transparente, cristalline et inodore.
L'acide hydroxyacétique se décompose à 100°C et fond à 80°C.
On suppose que l'acide hydroxyacétique a une densité de 1,49 g/cm³ à environ 25°C.



PROPRIÉTÉS DE L'ACIDE HYDROXYACÉTIQUE :
L'acide hydroxyacétique a les propriétés suivantes :
*Exfoliatif :
En tant qu'exfoliant chimique, l'acide hydroxyacétique élimine la couche la plus externe des cellules et du sébum de la peau en les dissolvant.
Contrairement aux exfoliants mécaniques, tels que les gommages et les brosses pour le visage, l'acide hydroxyacétique ne nécessite pas de gommage agressif.


*Humectant :
L'acide hydroxyacétique est également un humectant, ce qui signifie qu'il attire et lie l'eau aux cellules de la peau.
L'acide hydroxyacétique y parvient en augmentant la synthèse des glycosaminoglycanes, qui sont des molécules qui attirent l'eau dans la peau.


*Antibactérien :
Une étude de 2020 indique qu’à certaines concentrations, l’acide hydroxyacétique peut inhiber la croissance des bactéries.


*Anti-âge:
L'acide hydroxyacétique peut réduire certains des processus à l'origine des signes visibles du vieillissement cutané.
Par exemple, l’acide hydroxyacétique peut réduire les dommages causés par le soleil et augmenter le collagène et l’acide hyaluronique dans la peau.
Ces substances donnent à la peau élasticité et structure.



PRÉPARATION DE L'ACIDE HYDROXYACÉTIQUE :
L'acide hydroxyacétique peut être synthétisé de différentes manières.
Les approches prédominantes utilisent une réaction catalysée du formaldéhyde avec du gaz de synthèse (carbonylation du formaldéhyde), pour son faible coût.

L'acide hydroxyacétique est également préparé par la réaction de l'acide chloroacétique avec de l'hydroxyde de sodium suivie d'une réacidification.
D'autres méthodes, peu utilisées, comprennent l'hydrogénation de l'acide oxalique et l'hydrolyse de la cyanhydrine dérivée du formaldéhyde.

Certains des acides hydroxyacétiques actuels ne contiennent pas d'acide formique.
L'acide hydroxyacétique peut être isolé de sources naturelles, telles que la canne à sucre, la betterave sucrière, l'ananas, le cantaloup et les raisins non mûrs.
L'acide hydroxyacétique peut également être préparé à l'aide d'un processus biochimique enzymatique qui peut nécessiter moins d'énergie.



PROPRIÉTÉS DE L'ACIDE HYDROXYACÉTIQUE :
L'acide hydroxyacétique est légèrement plus fort que l'acide acétique en raison du pouvoir d'attraction des électrons du groupe hydroxyle terminal.
Le groupe carboxylate peut se coordonner avec des ions métalliques, formant des complexes de coordination.
Il convient de noter en particulier les complexes avec Pb2+ et Cu2+ qui sont nettement plus puissants que les complexes avec d'autres acides carboxyliques.
Cela indique que le groupe hydroxyle est impliqué dans la formation de complexes, éventuellement avec la perte du proton de l'acide hydroxyacétique.



PARENTS ALTERNATIFS DE L'ACIDE HYDROXYACÉTIQUE :
*Acides monocarboxyliques et dérivés
*Acides carboxyliques
*Alcools primaires
*Oxydes organiques
*Dérivés d'hydrocarbures
*Composés carbonylés



SUBSTITUANTS DE L'ACIDE HYDROXYACÉTIQUE :
*Acide alpha-hydroxy
*Acide monocarboxylique ou dérivés
*Acide carboxylique
*Dérivé de l'acide carboxylique
*Composé organique de l'oxygène
*Oxyde organique
*Dérivé d'hydrocarbure
*Alcool primaire
*Composé organooxygéné
*Groupe carbonyle
*Alcool
*Composé aliphatique acyclique



PRÉPARATION DE L'ACIDE HYDROXYACÉTIQUE :
L'acide hydroxyacétique est isolé de sources naturelles et est disponible à peu de frais.
L'acide hydroxyacétique peut être préparé par réaction de l'acide chloroacétique avec de l'hydroxyde de sodium suivie d'une réacidification.
L'acide hydroxyacétique peut également être préparé à l'aide d'un processus biochimique enzymatique qui produit moins d'impuretés par rapport à la synthèse chimique traditionnelle, nécessite moins d'énergie lors de la production et produit moins de coproduits.



PROPRIÉTÉS CHIMIQUES DE L'ACIDE HYDROXYACÉTIQUE :
L'acide hydroxyacétique est utilisé comme intermédiaire dans la synthèse organique et dans plusieurs réactions, telles que l'oxydo-réduction, l'estérification et la polymérisation à longue chaîne.
L'acide hydroxyacétique est utilisé comme monomère dans la préparation de l'acide poly(lactique-co-glycolique) (PLGA).
L'acide hydroxyacétique réagit avec l'acide lactique pour former du PLGA par copolymérisation par ouverture de cycle.
L'acide polyglycolique (PGA) est préparé à partir du monomère acide hydroxyacétique par polycondensation ou polymérisation par ouverture de cycle.



LES BIENFAITS DE L'ACIDE HYDROXYACÉTIQUE :
Exfolie les cellules mortes de la peau pour révéler une peau plus douce et plus lisse
- L'acide hydroxyacétique agit en desserrant la liaison entre les cellules mortes de la peau, leur permettant ainsi de se détacher.

Réduit l'acné :
- en favorisant la desquamation ou la desquamation des cellules à la surface de la peau et en tapissant les pores, l'acide hydroxyacétique prévient la formation de pores obstrués ; il possède également des propriétés antibactériennes et anti-inflammatoires.

Stimule la production de collagène de l’intérieur :
- L'acide hydroxyacétique agit sur les couches profondes de la peau pour stimuler la production de collagène.
Vous remarquerez une peau lisse presque immédiatement, mais l’acide hydroxyacétique peut prendre un tout petit peu de temps pour remarquer une amélioration de ces rides et ridules.



PRÉPARATION DE L'ACIDE HYDROXYACÉTIQUE :
Il existe différentes méthodes de préparation pour synthétiser l’acide hydroxyacétique.
Cependant, la méthode la plus courante est la réaction catalysée du formaldéhyde avec le gaz de synthèse, qui coûte moins cher.
L'acide hydroxyacétique peut être produit lorsque l'acide chloroacétique réagit avec l'hydroxyde de sodium puis subit une réacidification.

L'acide hydroxyacétique peut également être synthétisé par réduction électrolytique de l'acide oxalique.
L'acide hydroxyacétique peut être séparé de sources naturelles comme la canne à sucre, la betterave sucrière, l'ananas, le cantaloup et les raisins non mûrs.
L'acide hydroxyacétique peut être préparé en hydrolysant la cyanhydrine dérivée du formaldéhyde.



ACIDE CHIMIQUE HYDROXYACÉTIQUE :
L'acide hydroxyacétique, en raison de son groupe OH, réagit avec les halogénures d'hydrogène, tels que le chlorure d'hydrogène, pour donner leur acide monohaloacétique respectif, en l'occurrence l'acide chloroacétique.
L'acide hydroxyacétique est légèrement plus fort que l'acide acétique en raison du pouvoir d'attraction des électrons du groupe hydroxyle terminal.

Le groupe carboxylate peut se coordonner avec des ions métalliques formant des complexes de coordination.
Il convient de noter en particulier les complexes avec Pb2+ et Cu2+ qui sont nettement plus puissants que les complexes avec d'autres acides carboxyliques.
Cela indique que le groupe hydroxyle est impliqué dans la formation de complexes, éventuellement avec la perte de son proton.



ACIDE PHYSIQUE HYDROXYACÉTIQUE :
L'acide hydroxyacétique est un solide incolore, très soluble dans l'eau.
L'acide hydroxyacétique est inodore.



BIENFAITS DE L'ACIDE HYDROXYACÉTIQUE :
*L'acide hydroxyacétique peut réduire l'apparence des ridules, de la pigmentation irrégulière, des taches de vieillesse et diminuer les pores dilatés.
*L'acide hydroxyacétique est très utile dans les produits exfoliants comme le peeling à l'acide alpha-hydroxy, ou dans les crèmes et lotions à une concentration plus faible pour un peeling à base d'acide plus doux.
*L'acide hydroxyacétique est largement utilisé pour rajeunir la peau en favorisant l'excrétion des vieilles cellules cutanées de surface.



PRÉPARATION DE L'ACIDE HYDROXYACÉTIQUE :
L'acide hydroxyacétique est souvent préparé par la réaction de l'acide chloroacétique avec de l'hydroxyde de sodium, suivie d'une réacidification.
Cl-CH2COOH + 2 NaOH → OH-CH2COONa + NaCl + H2O
OH-CH2COONa + HCl → OH-CH2COOH + NaCl

Une autre voie implique la réaction du cyanure de potassium avec le formaldéhyde.
Le glycolate de potassium obtenu est traité avec de l'acide et purifié.
L'acide hydroxyacétique a été historiquement préparé pour la première fois en traitant l'acide hippurique avec de l'acide nitrique et du dioxyde d'azote.

Cela forme un ester d'acide benzoïque et d'acide hydroxyacétique, qui est hydrolysé en acide glycolique en le faisant bouillir dans de l'acide sulfurique.
L'hydrogénation de l'acide oxalique est une autre voie.
L'acide hydroxyacétique peut être isolé de sources naturelles, telles que la canne à sucre, la betterave sucrière, l'ananas, le cantaloup et les raisins non mûrs.



INCORPORATION DE L'ACIDE HYDROXYACÉTIQUE À VOTRE RÉGIME QUOTIDIEN
Tous les types de peau peuvent tolérer l’utilisation de l’acide hydroxyacétique ; il convient mieux aux peaux grasses ou à tendance acnéique



FAITS SCIENTIFIQUES DE L'ACIDE HYDROXYACÉTIQUE :
L'acide hydroxyacétique et l'acide lactique sont des acides alpha-hydroxy (AHA).
Ils peuvent être naturels ou synthétiques.
On les trouve souvent dans des produits destinés à améliorer l’apparence générale de la peau.
L’acide hydroxyacétique est le plus largement utilisé du groupe et est généralement fabriqué à partir de canne à sucre.
L'acide lactique, dérivé principalement du lait, remonte à Cléopâtre, qui aurait utilisé du lait aigre sur sa peau.



QU'EST-CE QUE L'ACIDE HYDROXYACÉTIQUE ?
L'acide glycolique et l'acide lactique sont des acides organiques naturels également connus sous le nom d'acides alpha-hydroxy ou AHA.
Les sels d'acide hydroxyacétique (glycolate d'ammonium, glycolate de sodium), les sels d'acide lactique (lactate d'ammonium, lactate de calcium, potassium
Lactate, Lactate de sodium, TEA-Lactate) et les esters de l'acide lactique (Lactate de méthyle, Lactate d'éthyle, Lactate de butyle, Lactate de lauryle, Lactate de myristyle, Lactate de cétyle) peuvent également être utilisés dans les cosmétiques et les produits de soins personnels.
Dans les cosmétiques et les produits de soins personnels, ces ingrédients sont utilisés dans la formulation de crèmes hydratantes, de produits nettoyants et d’autres produits de soins de la peau, ainsi que dans le maquillage, les shampooings, les teintures et colorations capillaires et autres produits de soins capillaires.



PRÉPARATION DE L'ACIDE HYDROXYACÉTIQUE :
Il existe différentes méthodes de préparation pour synthétiser l’acide hydroxyacétique.
Cependant, la méthode la plus courante est la réaction catalysée du formaldéhyde avec le gaz de synthèse, qui coûte moins cher.

L'acide hydroxyacétique peut être préparé lorsque l'acide chloroacétique réagit avec l'hydroxyde de sodium et subit une réacidification. La réduction électrolytique de l’acide oxalique pourrait également synthétiser ce composé.
L'acide hydroxyacétique peut être séparé de sources naturelles comme la canne à sucre, la betterave sucrière, l'ananas, le cantaloup et les raisins non mûrs.
L'acide hydroxyacétique peut être préparé en hydrolysant la cyanhydrine dérivée du formaldéhyde.



BIENFAITS DE L'ACIDE HYDROXYACÉTIQUE :
L'acide hydroxyacétique résout les problèmes de peau en exfoliant les cellules mortes de la peau qui s'accumulent à la surface de l'épiderme et contribuent à donner une peau terne, décolorée et inégale.



SYNTHÈSE ORGANIQUE DE L'ACIDE HYDROXYACÉTIQUE :
L'acide hydroxyacétique est un intermédiaire utile pour la synthèse organique, dans une gamme de réactions comprenant : l'oxydo-réduction, l'estérification et la polymérisation à longue chaîne.
L'acide hydroxyacétique est utilisé comme monomère dans la préparation de l'acide polyglycolique et d'autres copolymères biocompatibles (par exemple le PLGA).

Sur le plan commercial, les dérivés importants comprennent les esters méthyliques (CAS# 96-35-5) et éthyliques (CAS# 623-50-7) qui sont facilement distillables (points d'ébullition 147-149 °C et 158-159 °C, respectivement), contrairement à l'acide parent.
L'ester butylique (point d'ébullition 178-186 °C) est un composant de certains vernis, souhaitable car il est non volatil et possède de bonnes propriétés de dissolution.



BIENFAITS DE L'ACIDE HYDROXYACÉTIQUE POUR LA PEAU :
L'acide hydroxyacétique est une substance qui exfolie chimiquement la peau d'une personne en dissolvant les cellules mortes et les huiles.
L'acide hydroxyacétique peut également aider à stimuler la production de collagène et à favoriser l'hydratation de la peau.

L'acide hydroxyacétique peut éliminer la couche supérieure des cellules de la peau sans avoir besoin de frotter, ce qui peut provoquer une irritation.
L'acide hydroxyacétique est également utile dans les traitements de l'acné, de l'hyperpigmentation et des signes visibles du vieillissement.

Cependant, comme pour tous les exfoliants chimiques, l’utilisation trop fréquente, à une concentration trop élevée ou de manière incorrecte de l’acide hydroxyacétique peut entraîner une irritation ou des dommages cutanés.



QU'EST-CE QUI D'AUTRE DISTINGUE L'ACIDE HYDROXYACÉTIQUE ?
La solubilité dans l’eau de l’acide hydroxyacétique est très bonne et dépend en grande partie de la température du liquide : plus elle est élevée, mieux la poudre se dissoudra pour former une solution.
L'acide hydroxyacétique peut également être dissous dans des alcools : éthanol, méthanol ou acétone.
L'acide hydroxyacétique réagit avec l'aluminium et les oxydants, ce qui peut même provoquer une inflammation.



AVIS DE L'ACIDE HYDROXYACÉTIQUE :
Les consommateurs contemporains recherchent des produits chimiques éprouvés et de haute qualité, qui produisent des effets rapides et ne provoquent pas d'allergies.
Les gens sont de plus en plus désireux de choisir l’acide hydroxyacétique naturel et d’utiliser des cosmétiques et des produits chimiques contenant cet ingrédient.
L’acide hydroxyacétique, conçu pour un usage professionnel, est mondialement reconnu comme substitut à de nombreux autres acides produits artificiellement.
Les installations industrielles utilisent par exemple du C2H4O3 à la place de l'acide hydroxyacétique qui, une fois utilisé, se transforme en déchet hautement toxique et dangereux.



POURQUOI L’ACIDE HYDROXYACÉTIQUE EST-IL DE PLUS EN PLUS POPULAIRE ?
Les effets de l'acide hydroxyacétique peuvent être remarqués en quelques jours.
Grâce à cet Acide Hydroxyacétique, l'épiderme se régénère plus rapidement et retrouve sa couleur et sa souplesse naturelles.
L’acide hydroxyacétique peut également être utilisé contre la décoloration, les affections inflammatoires et les cicatrices.
Parmi les ingrédients cosmétiques, on le retrouve sous le nom INCI Hydroxyacetic Acid.



HISTOIRE DE L’ACIDE HYDROXYACÉTIQUE :
Le nom « acide hydroxyacétique » a été inventé en 1848 par le chimiste français Auguste Laurent (1807-1853).
Il a proposé que l'acide aminé glycine, alors appelé glycocolle, pourrait être l'amine d'un acide hypothétique, qu'il a appelé « acide hydroxyacétique » (acide glycolique).

L'acide hydroxyacétique a été préparé pour la première fois en 1851 par le chimiste allemand Adolph Strecker (1822-1871) et le chimiste russe Nikolai Nikolaevich Sokolov (1826-1877).
Ils l'ont produit en traitant l'acide hippurique avec de l'acide nitrique et du dioxyde d'azote pour former un ester d'acide benzoïque et d'acide hydroxyacétique (C6H5C(=O)OCH2COOH), qu'ils ont appelé « acide benzoglycolique » (Benzoglycolsäure ; également acide benzoylglycolique).
Ils ont fait bouillir l'ester pendant des jours avec de l'acide sulfurique dilué, obtenant ainsi de l'acide benzoïque et de l'acide hydroxyacétique (Glykolsäure).



ACIDE HYDROXYACÉTIQUE VS. ACIDES INORGANIQUES :
L'acide hydroxyacétique a remplacé les acides minéraux dans de multiples applications pour éviter la corrosivité et la toxicité élevées des acides inorganiques forts.
L'acide hydroxyacétique est couramment utilisé dans les nettoyants pour béton et maçonnerie, remplaçant la longue histoire chlorhydrique dans cette application.
La pénétration élevée et les dommages limités aux surfaces métalliques et aux plates-formes des camions font de l'acide hydroxyacétique une meilleure option que les acides minéraux dans de telles applications.



ACIDE HYDROXYACÉTIQUE VS. ACIDES ORGANIQUES:
L'acide hydroxyacétique contient la plus petite molécule de la famille des acides alpha-hydroxy (AHA), il offre donc une pénétration plus profonde et agit plus rapidement que les autres acides organiques, notamment les acides lactique, citrique et maléique.

L'acide hydroxyacétique est également préféré à de nombreux acides bêta-hydroxy (BHA), car il améliore l'hydratation de la peau et réduit les signes visibles des dommages causés par le soleil et des rides dues au vieillissement.
L'acide hydroxyacétique est un excellent choix pour remplacer les acides citrique, formique et acétique dans les applications industrielles en raison de son efficacité de détartrage rapide combinée à ses performances de chélation supérieures.



PROFIL CHIMIQUE DE L'ACIDE HYDROXYACÉTIQUE :
L'acide hydroxyacétique est un acide vert facilement biodégradable, sans COV et moins corrosif que les acides inorganiques et de nombreux autres acides organiques.



ACIDE HYDROXYACÉTIQUE BIODÉGRADABLE : AVIS ET BIENFAITS :
De nombreux fabricants estiment que l’acide hydroxyacétique en poudre, dérivé de sources naturelles, constitue une excellente alternative aux produits chimiques agressifs.
L'acide hydroxyacétique a une très large gamme d'applications ; lorsqu'il est utilisé dans des proportions et des conditions appropriées, il n'est pas nocif pour l'homme ou l'environnement.

De plus, l’acide hydroxyacétique biodégradable pour le visage, ou un liquide nettoyant contenant cet ingrédient, n’augmente pas la quantité de déchets toxiques.
Ils sont uniquement constitués de matières premières d'origine naturelle, qui se décomposent rapidement sous l'influence des micro-organismes.
Les déchets végétaux restant après la production peuvent être transformés, par exemple, en compost sans occuper d'espace supplémentaire pour les décharges.



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES et CHIMIQUES de l'ACIDE HYDROXYACÉTIQUE :
Poids moléculaire : 76,05 g/mol
XLogP3 : -1,1
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 2
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 3
Nombre de liaisons rotatives : 1
Masse exacte : 76,016043985 g/mol
Masse monoisotopique : 76,016043985 g/mol
Surface polaire topologique : 57,5 Å ²
Nombre d'atomes lourds : 5
Frais formels : 0
Complexité : 40,2
Nombre d'atomes d'isotopes : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes définis : 0
Nombre de stéréocentres atomiques non définis : 0

Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison non défini : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 1
Le composé est canonisé : oui
Point d'ébullition : 112 °C (1013 hPa)
Densité : 1,26 g/cm3 (20 °C)
Point de fusion : 10 °C
Valeur pH : 0,5 (700 g/l, H₂O, 20 °C)
Pression de vapeur : 27,5 hPa (25 °C)
Couleur : liquide incolore
Dosage (acidimétrique) : 69,0 - 74,0 %
Densité : (d 20 °C/ 4 °C) 1,260 - 1,280
Métaux lourds (en Pb) : ≤ 3 ppm
Indice de réfraction (n 20°/D) : 1,410 - 1,415
Valeur pH : 0,0 - 1,0

Formule chimique : C2H4O3
Masse molaire : 76,05 g/mol
Aspect : Poudre blanche ou cristaux incolores
Densité : 1,49 g/cm3
Point de fusion : 75 °C (167 °F ; 348 K)
Point d'ébullition : se décompose
Solubilité dans l'eau : solution à 70 %
Solubilité dans d'autres solvants : Alcools, acétone,
acide acétique et acétate d'éthyle
log P : −1,05
Acidité (pKa) : 3,83

État physique : liquide
Couleur : Aucune donnée disponible
Odeur : Aucune donnée disponible
Point de fusion/point de congélation :
Point/intervalle de fusion : 10 °C
Point d'ébullition initial et intervalle d'ébullition 112 °C
Inflammabilité (solide, gaz) : Aucune donnée disponible
Limites supérieures/inférieures d'inflammabilité ou d'explosivité : Aucune donnée disponible
Point d'éclair : Aucune donnée disponible
Température d'auto-inflammation : Aucune donnée disponible
Température de décomposition : Aucune donnée disponible
pH : Aucune donnée disponible

Viscosité
Viscosité, cinématique: Aucune donnée disponible
Viscosité, dynamique: Aucune donnée disponible
Solubilité dans l'eau : Aucune donnée disponible
Coefficient de partage : n-octanol/eau : Aucune donnée disponible
Pression de vapeur : Aucune donnée disponible
Densité : 1,25 g/mL à 25 °C
Densité relative : Aucune donnée disponible
Densité de vapeur relative : Aucune donnée disponible
Caractéristiques des particules : Aucune donnée disponible
Propriétés explosives : Non classé comme explosif.
Propriétés oxydantes : aucune

Autres informations de sécurité : Aucune donnée disponible
Nom du produit : Acide Glycolique
Autre nom : Acide hydroxyacétique
EINECS : 201-180-5
Point d'ébullition : 112 °C
Pureté : 99 % de cristal blanc ; Solution jaunâtre à 70 %
Échantillon : gratuit
Numéro CAS : 79-14-1
Numéro CE : 201-180-5
Formule de Hill : C₂H₄O₃
Formule chimique : HOCH₂COOH
Masse molaire : 76,05 g/mol

Code SH : 2918 19 98
Point d'ébullition : 100 °C (décomposition)
Densité : 1,49 g/cm3 (25 °C)
Point d'éclair : >300 °C (décomposition)
Point de fusion : 78 - 80 °C
Valeur pH : 2 (50 g/l, H₂O, 20 °C)
Pression de vapeur : 0,00093 hPa (25 °C)
Densité apparente : 600 kg/m3
Point de fusion : 75-80 °C (lit.)
Point d'ébullition : 112 °C
Densité : 1,25 g/mL à 25 °C
pression de vapeur : 10,8 hPa (80 °C)

indice de réfraction : n20/D 1,424
Point d'éclair : 112°C
Température de stockage : Conserver en dessous de +30°C.
solubilité : H2O : 0,1 g/mL, clair
pka : 3,83 (à 25 ℃ )
formulaire : Solution
couleur : Blanc à blanc cassé
PH : 2 (50 g/l, H2O, 20 ℃ )
Odeur : à 100,00 %. inodore, beurré très doux
Type d'odeur : beurrée
Viscosité : 6,149 mm2/s

Solubilité dans l'eau : SOLUBLE
Sensible : Hygroscopique
Merck : 14 4498
Numéro de référence : 1209322
Stabilité : Stable.
Incompatible avec les bases, les agents oxydants et les agents réducteurs.
InChIKey : AEMRFAOFKBGASW-UHFFFAOYSA-N
LogP : -1,07 à 20 ℃
Additifs indirects utilisés dans les substances en contact avec les aliments : ACIDE GLYCOLIQUE
FDA 21 CFR : 175.105
Référence de la base de données CAS : 79-14-1 (référence de la base de données CAS)
Scores alimentaires de l'EWG : 1-4
Dictionnaire NCI des termes sur le cancer : acide glycolique
FDA UNII : 0WT12SX38S
Référence chimique NIST : Acide acétique, hydroxy-(79-14-1)

Système d'enregistrement des substances de l'EPA : Acide glycolique (79-14-1)
Loi sur la liberté d'information sur les pesticides (FOIA) : acide glycolique
Point de fusion : 10,0°C
Point d'ébullition : 113,0°C
Couleur jaune
Formule linéaire : CH2OHCOOH
Poids de la formule : 76,04
Pourcentage de pureté : 70 %
Densité : 1,2700 g/mL
Forme physique : solution
Gravité spécifique : 1,27
Nom chimique ou matériau : Acide glycolique, 70 % dans l'eau

Formule chimique : C2H4O3
Poids : Moyenne : 76,0514
Monoisotopique : 76.016043994
Clé InChI : AEMRFAOFKBGASW-UHFFFAOYSA-N
InChI : InChI=1S/C2H4O3/c3-1-2(4)5/h3H,1H2,(H,4,5)
Numéro CAS : 79-14-1
Nom IUPAC : acide 2-hydroxyacétique
Nom traditionnel IUPAC : acide glycolique
SOURIRES : OCC(O)=O
Solubilité dans l'eau : 608 g/L
logP : -1
logP : -1
logS : 0,9

pKa (acide le plus fort) : 3,53
pKa (Base la plus forte) : -3,6
Charge physiologique : -1
Nombre d'accepteurs d'hydrogène : 3
Nombre de donneurs d'hydrogène : 2
Surface polaire : 57,53 Ų
Nombre de liaisons rotatives : 1
Réfractivité : 14,35 m³•mol⁻¹
Polarisabilité : 6,2 ų
Nombre de sonneries : 0
Biodisponibilité : 1
Règle de cinq : Oui
Filtre Ghose: Oui
Règle de Veber : Oui
Règle de type MDDR : Oui



PREMIERS SECOURS DE L'ACIDE HYDROXYACÉTIQUE :
-Description des premiers secours :
*Conseils généraux :
Les secouristes doivent se protéger.
Montrer cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.
*En cas d'inhalation :
Après inhalation :
Air frais.
Appelez un médecin.
*En cas de contact avec la peau :
Enlever immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau avec de l'eau/une douche.
Appelez immédiatement un médecin.
*En cas de contact visuel :
Après contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau.
Appelez immédiatement un ophtalmologiste.
Retirez les lentilles de contact.
*En cas d'ingestion:
Après avoir avalé :
Faire boire de l'eau à la victime (deux verres au maximum).
-Indication des éventuels soins médicaux immédiats et traitements particuliers nécessaires :
Pas de données disponibles



MESURES EN CAS DE DISPERSION ACCIDENTELLE D'ACIDE HYDROXYACÉTIQUE :
-Précautions environnementales:
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
-Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Couvrir les canalisations.
Collectez, liez et pompez les déversements.
Respecter les éventuelles restrictions matérielles.
Ramasser avec un matériau absorbant les liquides.
Éliminer correctement.
Nettoyer la zone touchée.



MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE DE L'ACIDE HYDROXYACÉTIQUE :
-Moyens d'extinction:
* Moyens d'extinction inappropriés :
Pour cette substance/mélange, aucune limitation concernant les agents extincteurs n'est indiquée.
-Plus d'informations :
Empêcher l'eau d'extinction d'incendie de contaminer les eaux de surface ou le système d'eau souterraine.



CONTRÔLE DE L'EXPOSITION/PROTECTION INDIVIDUELLE à l'ACIDE HYDROXYACÉTIQUE :
-Paramètres de contrôle:
--Ingrédients avec paramètres de contrôle sur le lieu de travail :
-Contrôles d'exposition:
--Équipement de protection individuelle:
*Protection des yeux/du visage :
Utiliser un équipement de protection des yeux.
Lunettes de sécurité bien ajustées
*Protection de la peau :
requis
*Protection du corps :
vêtements de protection
*Protection respiratoire:
Type de filtre recommandé : Type de filtre ABEK
-Contrôle de l'exposition environnementale :
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.



MANIPULATION et STOCKAGE de l'ACIDE HYDROXYACÉTIQUE :
-Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
*Conditions de stockage:
Hermétiquement fermé.
*Classe de stockage :
Classe de stockage (TRGS 510) : 8B :
Incombustible



STABILITÉ et RÉACTIVITÉ de l'ACIDE HYDROXYACÉTIQUE :
-Réactivité:
Pas de données disponibles
-Stabilité chimique:
Le produit est chimiquement stable dans des conditions ambiantes standards (température ambiante).
-Possibilité de réactions dangereuses:
Pas de données disponibles
-Conditions à éviter :
Pas d'information disponible


ACIDE HYDROXYACÉTIQUE
L'acide hydroxyacétique (ou acide glycolique ; formule chimique HOCH2CO2H) est un solide cristallin inodore et hygroscopique, hautement soluble dans l'eau.
L'acide hydroxyacétique est un cristal incolore et déliquescent qui se produit naturellement en tant que composant de la canne à sucre.
L'acide hydroxyacétique est le plus petit acide alpha-hydroxylé (AHA).

Numéro CAS : 79-14-1
Formule moléculaire : C2H4O3
Poids moléculaire : 76.05
Numéro EINECS : 201-180-5

L'acide hydroxyacétique est utilisé dans divers produits de soins de la peau.
L'acide hydroxyacétique est répandu dans la nature.
Un glycolate (parfois orthographié « glycollate ») est un sel ou un ester de l'acide hydroxyacétique.

L'acide hydroxyacétique est principalement complété à divers produits de soins de la peau pour améliorer l'apparence et la texture de la peau.
L'acide hydroxyacétique peut également réduire les rides, les cicatrices d'acné et l'hyperpigmentation.
Dans l'industrie textile, il peut être utilisé comme agent de teinture et de tannage.

L'acide hydroxyacétique peut également être utilisé comme agent aromatisant dans la transformation des aliments et comme agent de soins de la peau dans l'industrie pharmaceutique.
L'acide hydroxyacétique peut également être ajouté dans les polymères d'émulsion, les solvants et les additifs d'encre pour améliorer les propriétés d'écoulement et conférer de la brillance.
De plus, l'acide hydroxyacétique est un intermédiaire utile pour la synthèse organique, y compris la réduction oxydative, l'estérification et la polymérisation à longue chaîne.

L'acide hydroxyacétique, CH20HCOOH, est composé de folioles déliquescentes incolores qui se décomposent à environ 78 ° C (172 OF).
L'acide hydroxyacétique est soluble dans l'eau, l'alcool et l'éther.
L'acide hydroxyacétique est utilisé dans la teinture, le tannage, l'électropolissage et dans les denrées alimentaires.

L'acide hydroxyacétique est produit par oxydation du glycol avec de l'acide nitrique dilué.
L'acide hydroxyacétique, ou acide glycolique, est un acide faible.
L'acide hydroxyacétique est vendu dans le commerce sous forme de solution à 70%.

L'acide hydroxyacétique est utilisé dans le traitement et la teinture des textiles et du cuir.
L'acide hydroxyacétique est également utilisé pour le nettoyage, le polissage et le soudage des métaux.
L'acide hydroxyacétique est un solide cristallin incolore, inodore et hygroscopique de formule chimique C2H4O3.

L'acide hydroxyacétique est également connu sous le nom d'acide 2-hydroxyéthanoïque, et son nom IUPAC est acide hydroxyacétique.
L'acide hydroxyacétique est un acide 2-hydroxy monocarboxylique qui est de l'acide acétique où le groupe méthyle a été hydroxylé.
L'acide hydroxyacétique est un acide alpha-hydroxylé qui possède des propriétés antibactériennes, antioxydantes, kératolytiques et anti-inflammatoires.

L'acide hydroxyacétique est fonctionnellement lié à l'acide acétique et est légèrement plus fort que lui.
Les sels ou esters de l'acide hydroxyacétique sont appelés glycolates.
L'acide hydroxyacétique est répandu dans la nature et peut être séparé des sources naturelles comme la canne à sucre, la betterave à sucre, l'ananas, le cantaloup et les raisins non mûrs.

L'acide hydroxyacétique est largement utilisé dans l'industrie des soins de la peau et des cosmétiques en raison de sa capacité à exfolier la peau, à favoriser le renouvellement cellulaire de la peau et à améliorer la texture et l'apparence générales de la peau.
L'acide hydroxyacétique agit en décomposant les liaisons entre les cellules mortes de la peau à la surface de la peau, ce qui leur permet d'être éliminées plus facilement.
Ce processus peut aider à résoudre divers problèmes de peau, notamment l'acné, les rides et ridules, l'hyperpigmentation et le teint inégal.

L'acide hydroxyacétique, également connu sous le nom de 2-hydroxyacétate ou glycolate, appartient à la classe des composés organiques appelés acides alpha-hydroxylés et dérivés.
Ce sont des composés organiques contenant un acide carboxylique substitué par un groupe hydroxyle sur le carbone adjacent.
L'acide hydroxyacétique est un composé basique extrêmement faible (essentiellement neutre) (basé sur son pKa).

L'acide hydroxyacétique existe dans toutes les espèces vivantes, allant des bactéries aux humains.
Chez l'homme, l'acide hydroxyacétique est impliqué dans la voie du métabolisme de la rosiglitazone.
En dehors du corps humain, l'acide hydroxyacétique a été détecté, mais non quantifié dans, plusieurs aliments différents, tels que les aigrettes, les sauges d'ananapple, les céleri-raves, les clous de girofle et la feijoa.

Cela pourrait faire de l'acide hydroxyacétique un biomarqueur potentiel pour la consommation de ces aliments.
Une fois appliqué, l'acide hydroxyacétique réagit avec la couche supérieure de l'épiderme, affaiblissant les propriétés de liaison des lipides qui maintiennent les cellules mortes de la peau ensemble.
L'acide hydroxyacétique est un composé potentiellement toxique.

L'acide hydroxyacétique, en ce qui concerne les humains, s'est avéré être associé à plusieurs maladies telles que la résection transurétrale de la prostate et l'atrésie biliaire ; L'acide hydroxyacétique a également été lié à plusieurs troubles métaboliques innés, notamment l'acidémie glutarique de type 2, l'acidurie hydroxyacétique et l'acidurie d-2-hydroxyglutarique.
L'acide glycolique et l'acide oxalique, ainsi que l'excès d'acide lactique, sont responsables de l'acidose métabolique de l'espace anionique.

L'acide hydroxyacétique est légèrement plus fort que l'acide acétique en raison du pouvoir de retrait d'électrons du groupe hydroxyle terminal.
Le groupe carboxylate peut se coordonner avec des ions métalliques formant des complexes de coordination.
Il convient de noter en particulier les complexes avec Pb2+ et Cu2+ qui sont significativement plus forts que les complexes avec d'autres acides carboxyliques.

Cela indique que le groupe hydroxyle est impliqué dans la formation de complexes, éventuellement avec la perte de son proton.
L'acide hydroxyacétique traite les problèmes de peau en exfoliant les cellules mortes de la peau qui s'accumulent à la surface de l'épiderme et contribuent à une peau terne, décolorée et inégale.
Les effets secondaires courants de l'acide hydroxyacétique comprennent la peau sèche, l'érythème (rougeur de la peau), la sensation de brûlure, les démangeaisons, l'irritation de la peau et les éruptions cutanées.

L'acide hydroxyacétique peut rendre la peau plus sensible à la lumière du soleil, donc toujours utiliser un écran solaire et des vêtements de protection avant de sortir.
Les plantes produisent de l'acide hydroxyacétique pendant la photorespiration.
L'acide hydroxyacétique est recyclé par conversion en glycine dans les peroxysomes et en acide tartronique semialdéhyde dans les chloroplastes.

L'acide hydroxyacétique (ou acide hydroxyacétique) est le plus petit acide alpha-hydroxylé (AHA).
Ce solide cristallin incolore, inodore et hygroscopique est très soluble dans l'eau.
En raison de son excellente capacité à pénétrer la peau, l'acide hydroxyacétique est souvent utilisé dans les produits de soins de la peau, le plus souvent comme peeling chimique.

L'acide hydroxyacétique peut réduire les rides, les cicatrices d'acné et l'hyperpigmentation et améliorer de nombreuses autres affections cutanées, notamment la kératose actinique, l'hyperkératose et la kératose séborrhéique.
Une fois appliqué, l'acide hydroxyacétique réagit avec la couche supérieure de l'épiderme, affaiblissant les propriétés de liaison des lipides qui maintiennent les cellules mortes de la peau ensemble.
Cela permet à la peau externe de se dissoudre, révélant la peau sous-jacente.

On pense que l'acide hydroxyacétique est dû à la réduction des concentrations d'ions calcium dans l'épiderme et à l'élimination des ions calcium des adhérences cellulaires, conduisant à la desquamation.
L'acide hydroxyacétique est un inhibiteur connu de la tyrosinase.
Cela peut supprimer la formation de mélanine et conduire à un éclaircissement de la couleur de la peau.

Des doses aiguës d'acide hydroxyacétique sur la peau ou les yeux entraînent des effets locaux typiques d'un acide fort (par exemple, irritation cutanée et oculaire).
Le glycolate est une néphrotoxine s'il est consommé par voie orale.
Une néphrotoxine est un composé qui cause des dommages aux reins et aux tissus rénaux.

La toxicité rénale de l'acide hydroxyacétique est due à son métabolisme en acide oxalique.
L'acide glycolique et l'acide oxalique, ainsi que l'excès d'acide lactique, sont responsables de l'acidose métabolique de l'espace anionique.
L'acide oxalique précipite facilement avec le calcium pour former des cristaux d'oxalate de calcium insolubles.

Les lésions tissulaires rénales sont causées par le dépôt généralisé de cristaux d'oxalate et les effets toxiques de l'acide hydroxyacétique.
L'acide hydroxyacétique présente une certaine toxicité par inhalation et peut causer des dommages respiratoires, au thymus et au foie s'il est présent à des niveaux très élevés sur de longues périodes.
L'acide hydroxyacétique est utilisé dans l'industrie textile comme agent de teinture et de bronzage dans la transformation des aliments comme agent aromatisant et conservateur, et dans l'industrie pharmaceutique comme agent de soin de la peau.

L'acide hydroxyacétique est également utilisé dans les adhésifs et les plastiques.
L'acide hydroxyacétique est souvent inclus dans les polymères d'émulsion, les solvants et les additifs pour l'encre et la peinture afin d'améliorer les propriétés d'écoulement et de conférer de la brillance.
L'acide hydroxyacétique est utilisé dans les produits de traitement de surface qui augmentent le coefficient de frottement sur les carreaux.

L'acide hydroxyacétique est l'ingrédient actif du liquide d'entretien ménager.
En raison de sa capacité à pénétrer la peau, l'acide hydroxyacétique trouve des applications dans les produits de soins de la peau, le plus souvent comme peeling chimique.
Les peelings de force médicale peuvent avoir un pH aussi bas que 0,6 (assez fort pour kératolyser complètement l'épiderme), tandis que les acidités pour les peelings à domicile peuvent être aussi faibles que 2,5.

Une fois appliqué, l'acide hydroxyacétique réagit avec la couche supérieure de l'épiderme, affaiblissant les propriétés de liaison des lipides qui maintiennent les cellules mortes de la peau ensemble.
Cela permet à la couche cornée d'être exfoliée, exposant ainsi les cellules vivantes de la peau.
L'acide hydroxyacétique est un intermédiaire utile pour la synthèse organique, dans une gamme de réactions, y compris : oxydo-réduction, estérification et polymérisation à longue chaîne.

L'acide hydroxyacétique est utilisé comme monomère dans la préparation de l'acide polyhydroxyacétique et d'autres copolymères biocompatibles (par exemple PLGA).
Sur le plan commercial, les dérivés importants comprennent les esters méthyliques et éthyliques qui sont facilement distillables (points d'ébullition 147–149 °C et 158–159 °C, respectivement), contrairement à l'acide parent.
L'ester butyle (b.p. 178–186 °C) est un composant de certains vernis, étant souhaitable car il est non volatile et possède de bonnes propriétés dissolvantes.

De nombreuses plantes fabriquent de l'acide hydroxyacétique pendant la photorespiration.
Le rôle des acides hydroxyacétiques consomme des quantités importantes d'énergie.
En 2017, des chercheurs ont annoncé un processus qui utilise une nouvelle protéine pour réduire la consommation / perte d'énergie et empêcher les plantes de libérer de l'ammoniac nocif.

Le procédé convertit le glycolate en glycérate sans utiliser la voie conventionnelle BASS6 et PLGG1.
L'acide hydroxyacétique est un acide alpha-hydroxylé soluble dans l'eau (AHA) dérivé de la canne à sucre.
L'acide hydroxyacétique est l'un des acides alphahydroxylés les plus connus et les plus utilisés dans l'industrie des soins de la peau.

Les autres acides alpha-hydroxylés comprennent l'acide lactique, l'acide malique, l'acide tartrique et l'acide citrique.
L'acide hydroxyacétique a les molécules de plus petite taille de tous les acides alpha-hydroxylés En raison de ces molécules super minuscules, l'acide hydroxyacétique peut facilement pénétrer dans la peau.
Cela permet à l'acide hydroxyacétique d'exfolier la peau plus efficacement que les autres AHA.

L'acide hydroxyacétique agit en accélérant le renouvellement cellulaire Il aide à dissoudre les liens qui maintiennent les cellules de la peau ensemble, permettant aux cellules mortes de la peau de se détacher plus rapidement qu'elles ne le feraient seules.
L'acide hydroxyacétique stimule également votre peau à créer plus de collagène.
Le collagène est la protéine qui donne à la peau sa fermeté, son rebondissement et son élasticité.

L'acide hydroxyacétique est un traitement incroyablement populaire en raison des nombreux avantages qu'il a pour la peau.
L'acide hydroxyacétique a des propriétés efficaces de renouvellement de la peau, il est donc souvent utilisé dans les produits anti-âge.
L'acide hydroxyacétique peut aider à lisser les rides fines et améliorer le tonus et la texture de la peau.

L'acide hydroxyacétique repulpe la peau et aide à augmenter les niveaux d'hydratation.
L'acide hydroxyacétique offre une solubilité beaucoup plus grande que les fluorures de silice ou l'acide hydrofluosilicique.
Les systèmes d'énergie électrochimique permettent des concentrations plus élevées d'acide en solution que l'acide citrique pour une plus grande efficacité de neutralisation tout en évitant les problèmes de salage ou de décoloration de la rouille.

L'acide hydroxyacétique atteint un pH final de 5-6 plus rapidement que les fluorures de silice, en particulier à des températures de lavage plus basses.
Une solubilité élevée signifie une moindre possibilité de tissu endommagé, même s'il est repassé pendant qu'il est mouillé.
Le liquide d'acide hydroxyacétique ne s'accumule pas pendant le stockage et mesure facilement hors de l'équipement de distribution automatique.

L'acide hydroxyacétique remplit de nombreux rôles dans un large éventail d'industries, grâce à sa faible odeur et toxicité, sa biodégradabilité, sa composition sans phosphate et sa capacité à chélater les sels métalliques.
Un glycolate ou glycollate est un sel ou un ester de l'acide hydroxyacétique.
(C6H5C(=O)OCH2COOH), qu'ils appelaient « acide benzohydroxyacétique » (Benzoglykolsäure ; également acide benzoylhydroxyacétique).

Ils ont fait bouillir l'ester pendant des jours avec de l'acide sulfurique dilué, obtenant ainsi de l'acide benzoïque et de l'acide hydroxyacétique.
L'acide hydroxyacétique peut être synthétisé de différentes manières. Les approches prédominantes utilisent une réaction catalysée du formaldéhyde avec le gaz de synthèse (carbonylation du formaldéhyde), pour son faible coût.
L'acide hydroxyacétique est également préparé par réaction de l'acide chloroacétique avec l'hydroxyde de sodium suivie d'une réacidification.

D'autres méthodes, peu visiblement utilisées, comprennent l'hydrogénation de l'acide oxalique et l'hydrolyse de la cyanohydrine dérivée du formaldéhyde.
Certains des acides hydroxyacétiques d'aujourd'hui sont sans acide formique.
L'acide hydroxyacétique peut être isolé à partir de sources naturelles, telles que la canne à sucre, la betterave à sucre, l'ananas, le cantaloup et les raisins non mûrs.

L'acide hydroxyacétique est un composé organique simple avec un groupe hydroxyle (-OH) et un groupe acide carboxylique (-COOH) sur des atomes de carbone adjacents dans sa structure chimique.
Cela lui donne ses propriétés acides.
L'acide hydroxyacétique est connu pour ses propriétés exfoliantes.

L'acide hydroxyacétique pénètre efficacement dans la peau en raison de sa petite taille moléculaire, aidant à éliminer les cellules mortes de la peau et les débris de la surface.
Cela peut conduire à un teint plus lisse et plus lumineux.
L'utilisation de l'acide hydroxyacétique dans les produits de soins de la peau est associée à plusieurs avantages, notamment la réduction de l'apparence des rides et ridules, l'amélioration de la texture de la peau, la minimisation de l'apparence des pores et la décoloration de l'hyperpigmentation et des cicatrices d'acné.

L'acide hydroxyacétique peut être utilisé dans le cadre d'un régime de traitement de l'acné.
L'acide hydroxyacétique aide à déboucher les pores, à réduire la formation de comédons (points noirs et points blancs) et à favoriser l'excrétion des cellules mortes de la peau qui peuvent contribuer à l'acné.
Les dermatologues utilisent souvent l'acide hydroxyacétique dans les peelings chimiques, qui sont des procédures cosmétiques conçues pour améliorer l'apparence de la peau.

Lorsque vous utilisez des produits contenant de l'acide hydroxyacétique, il est important d'utiliser régulièrement un écran solaire, car l'acide hydroxyacétique peut augmenter la sensibilité de la peau au soleil.
La protection solaire aide à prévenir les coups de soleil et d'autres dommages cutanés.
L'acide hydroxyacétique peut être trouvé dans une gamme de produits de soin de la peau, y compris les nettoyants, les toniques, les sérums et les crèmes.

La concentration d'acide hydroxyacétique dans ces produits peut varier, des concentrations plus élevées étant généralement disponibles dans les traitements professionnels.
Bien que l'acide hydroxyacétique puisse être bénéfique pour de nombreux types de peau, il peut ne pas convenir à tout le monde, en particulier à ceux qui ont une peau très sensible ou réactive.

L'acide hydroxyacétique est essentiel pour tester l'épicutané et introduire progressivement des produits contenant de l'acide hydroxyacétique dans votre routine de soins de la peau pour surveiller la réaction de votre peau.
L'acide hydroxyacétique est conseillé de consulter un dermatologue ou un professionnel des soins de la peau.

Point de fusion : 75-80 °C (lit.)
Point d'ébullition : 112 °C
Densité : 1,25 g/mL à 25 °C
pression de vapeur : 10,8 hPa (80 °C)
indice de réfraction : n20 / D 1.424
Point d'éclair : 112 °C
température de stockage : Conserver à une température inférieure à +30°C.
solubilité : H2O : 0,1 g/mL, clair
pka : 3.83(à 25°C)
Formulaire : Solution
couleur : blanc à blanc cassé
PH : 2 (50g/l, H2O, 20°C)
Odeur : à 100,00 %. inodore très doux beurre
Type d'odeur : beurré
Viscosité : 6.149mm2 / s
Solubilité dans l'eau : SOLUBLE
Sensible : Hygroscopique
Merck : 14 4498
BRN : 1209322
Stabilité : Stable. Incompatible avec les bases, les agents oxydants et les agents réducteurs.
InChIKey : AEMRFAOFKBGASW-UHFFFAOYSA-N
LogP : -1.07 à 20°C
Additifs indirects utilisés dans les substances en contact avec les aliments : acide hydroxyacétique
FDA 21 CFR : 175.105

L'acide hydroxyacétique peut être synthétisé de différentes manières.
Les approches prédominantes utilisent une réaction catalysée du formaldéhyde avec le gaz de synthèse (carbonylation du formaldéhyde), pour son faible coût.
L'acide hydroxyacétique est également préparé par réaction de l'acide chloroacétique avec l'hydroxyde de sodium suivie d'une réacidification.

D'autres méthodes, peu visiblement utilisées, comprennent l'hydrogénation de l'acide oxalique et l'hydrolyse de la cyanohydrine dérivée du formaldéhyde.
Certains des acides hydroxyacétiques d'aujourd'hui sont sans acide formique.
L'acide hydroxyacétique peut être isolé à partir de sources naturelles, telles que la canne à sucre, la betterave à sucre, l'ananas, le cantaloup et les raisins non mûrs.

L'acide hydroxyacétique peut également être préparé à l'aide d'un processus biochimique enzymatique qui peut nécessiter moins d'énergie.
Pour des traitements plus forts, l'acide hydroxyacétique est également utilisé dans les peelings chimiques disponibles au salon ou au cabinet du dermatologue.
Des peelings légers à l'acide hydroxyacétique jusqu'à 30% de force peuvent être effectués par une esthéticienne au salon ou au spa de la peau.

Des peelings plus forts allant jusqu'à 70% peuvent être obtenus au cabinet de dermatologie.
Les produits de soin de la peau contiennent d'autres ingrédients soigneusement choisis pour donner un résultat final spécifique.
Le traitement à l'acide hydroxyacétique que vous choisissez dépend beaucoup du type de peau et des objectifs finaux.

L'utilisation de faibles concentrations d'acide hydroxyacétique sur de longues périodes de temps crée un effet cumulatif ; La peau sera plus belle plus longue à l'utilisation.
Pour traiter des problèmes de peau spécifiques tels que les dommages visibles du soleil, les taches brunes ou les marques d'acné, les ridules et ridules plus profondes, ou pour une amélioration marquée de la peau rapidement, un peeling professionnel est une bonne option.
Mais parce que les peelings fournissent un pourcentage plus élevé d'acide hydroxyacétique que les produits d'utilisation quotidienne, ils seront plus irritants et auront un plus grand risque d'effets secondaires.

Lors du choix d'un traitement à l'acide hydroxyacétique, le pourcentage d'acide hydroxyacétique n'est qu'un facteur.
Un produit plus acide fournira un traitement plus fort et plus efficace qu'un produit moins acide, quel que soit le pourcentage d'acide hydroxyacétique.
Ainsi, un produit contenant un faible pourcentage d'acide hydroxyacétique mais avec un pH plus faible (c'est-à-dire plus acide) sera plus efficace qu'un produit à pourcentage élevé mais à faible acidité.

Malheureusement, la grande majorité des produits de soin de la peau indiquent simplement le pourcentage d'acide hydroxyacétique utilisé.
Ils ne sont pas tenus d'énumérer le pH, de sorte qu'il peut être difficile de comparer les produits pommes à pommes.
Les produits en vente libre à base d'acide hydroxyacétique et les peelings professionnels existent depuis longtemps et ont fait leurs preuves en toute sécurité et efficacité.

La plupart des types de peau peuvent les utiliser sans trop de problèmes.
Ceux-ci ne sont pas aussi irritants que les traitements à l'acide hydroxyacétique et permettent à votre peau de développer une tolérance sans (espérons-le) trop d'irritation.
Alors que l'acide hydroxyacétique est un merveilleux ingrédient de soin de la peau.

L'acide hydroxyacétique est un acide alpha-hydroxylé (AHA).
Le mot acide peut effrayer, mais l'acide hydroxyacétique vient généralement en concentrations plus faibles pour un usage à la maison.

Il fonctionne comme un exfoliant pour retourner les cellules mortes de la peau et révéler de nouvelles cellules de la peau.
C'est aussi l'un des plus petits AHA, ce qui signifie qu'il peut pénétrer profondément pour donner les meilleurs résultats.

L'acide hydroxyacétique peut être utilisé dans une routine de soins de la peau : comme nettoyant pour le visage, comme toner et comme masque.
L'acide hydroxyacétique est le plus petit acide α-hydroxylé (AHA).
Ce solide cristallin incolore, inodore et hygroscopique est très soluble dans l'eau.

L'acide hydroxyacétique se trouve dans certaines cultures sucrières.
L'acide hydroxyacétique est l'un des acides alpha-hydroxylés les plus connus et les plus utilisés dans l'industrie des soins de la peau.
L'acide hydroxyacétique est légèrement plus fort que l'acide acétique en raison du pouvoir de retrait d'électrons du groupe hydroxyle terminal.

Le groupe carboxylate peut se coordonner avec des ions métalliques formant des complexes de coordination.
Il convient de noter en particulier les complexes avec Pb2+ et Cu2+ qui sont significativement plus forts que les complexes avec d'autres acides carboxyliques.
Cela indique que le groupe hydroxyle est impliqué dans la formation de complexes, éventuellement avec la perte de son proton.

L'acide hydroxyacétique améliore les processus de nettoyage et de détartrage dans les champs pétrolifères et les applications de raffinage du pétrole.
Cet acide fournit également un complexant métallique sous une forme biodégradable sans ajouter de demande biologique ou chimique indésirable en oxygène aux produits formulés.

La réactivité plus lente de l'acide hydroxyacétique par rapport aux acides minéraux aide à la finition acide lors de l'achèvement du puits.
Le dessalage du pétrole brut, l'acidification des puits et les boues de forage synthétiques dépendent également de l'acide hydroxyacétique.

Les produits à base d'acide hydroxyacétique à usage domestique ont généralement des concentrations plus faibles (généralement de 5% à 20%), tandis que les traitements professionnels peuvent utiliser des concentrations plus élevées (jusqu'à 70% ou plus).
Les traitements professionnels sont effectués par des dermatologues ou des professionnels agréés des soins de la peau.
Lorsque vous incorporez de l'acide hydroxyacétique dans votre routine de soins de la peau, il est important de commencer lentement et d'augmenter progressivement l'utilisation pour permettre à la peau de s'acclimater.

Bien que l'acide hydroxyacétique puisse être très efficace, il peut également causer des effets secondaires, surtout s'il est utilisé de manière incorrecte ou à des concentrations élevées.
Les effets secondaires potentiels comprennent la rougeur, l'irritation, la desquamation et la sécheresse.
Ces effets secondaires sont généralement temporaires et peuvent être minimisés en suivant les instructions du produit et en utilisant des hydratants au besoin.

L'acide hydroxyacétique est souvent combiné avec d'autres ingrédients de soins de la peau tels que l'acide hyaluronique, les antioxydants et les peptides pour améliorer ses avantages et minimiser l'irritation potentielle.
Ces combinaisons peuvent être trouvées dans divers produits de soins de la peau pour répondre à des problèmes de peau spécifiques.
Le niveau de pH des produits à base d'acide hydroxyacétique est un facteur important de leur efficacité.

Des niveaux de pH plus bas (plus acides) peuvent améliorer les propriétés exfoliantes de l'acide hydroxyacétique.
De nombreux produits à base d'acide hydroxyacétique sont formulés à un pH optimal pour maximiser leurs effets exfoliants.
L'acide hydroxyacétique est souvent inclus dans les routines de soins de la peau anti-âge, car il peut aider à stimuler la production de collagène dans la peau, ce qui améliore l'élasticité et réduit l'apparence des ridules et des rides au fil du temps.

Les personnes atteintes de certaines affections cutanées, telles que l'eczéma, la rosacée ou les plaies ouvertes, doivent faire preuve de prudence lors de l'utilisation de produits à base d'acide hydroxyacétique, car cela peut exacerber ces conditions.
L'acide hydroxyacétique est conseillé de consulter un professionnel de la santé avant utilisation dans de tels cas.
Avant d'utiliser tout nouveau produit de soin de la peau contenant de l'acide hydroxyacétique, il est recommandé d'effectuer un test épicutané.

Appliquez une petite quantité du produit sur une zone discrète de la peau (comme l'intérieur de l'avant-bras) et attendez de voir si des effets indésirables se produisent avant de l'appliquer sur le visage ou une zone plus grande de la peau.
Les résultats peuvent ne pas être immédiats et il peut s'écouler plusieurs semaines avant de remarquer des changements importants.

Histoire de l'acide hydroxyacétique :
Le nom « acide hydroxyacétique » a été inventé en 1848 par le chimiste français Auguste Laurent (1807-1853).
Il a proposé que l'acide aminé glycine – qui était alors appelé glycocolle – pourrait être l'amine d'un acide hypothétique, qu'il a appelé « acide hydroxyacétique » (acide glycolique).

L'acide hydroxyacétique a été préparé pour la première fois en 1851 par le chimiste allemand Adolph Strecker (1822-1871) et le chimiste russe Nikolai Nikolaevich Sokolov (1826-1877).
Ils l'ont produit en traitant l'acide hippurique avec de l'acide nitrique et du dioxyde d'azote pour former un ester d'acide benzoïque et d'acide hydroxyacétique (C6H5C (= O)OCH2COOH), qu'ils ont appelé « acide benzohydroxyacétique » (benzoglykolsäure ; également acide benzoylhydroxyacétique).
Ils ont fait bouillir l'ester pendant des jours avec de l'acide sulfurique dilué, obtenant ainsi de l'acide benzoïque et de l'acide hydroxyacétique (Glykolsäure).

Utilise
L'acide hydroxyacétique est utilisé dans l'industrie textile comme agent de teinture et de tannage.
Dans la transformation des textiles, du cuir et des métaux ; dans le contrôle du pH, et partout où un acide organique bon marché est nécessaire, par exemple dans la fabrication d'adhésifs, dans l'éclaircissement du cuivre, le nettoyage par décontamination, la teinture, la galvanoplastie, le décapage, le nettoyage et le broyage chimique des métaux.

L'acide hydroxyacétique est utilisé comme intermédiaire dans la synthèse organique et plusieurs réactions, telles que l'oxydo-réduction, l'estérification et la polymérisation à longue chaîne.
L'acide hydroxyacétique est utilisé comme monomère dans la préparation de l'acide poly(lactique-co-hydroxyacétique) (PLGA).
L'acide hydroxyacétique réagit avec l'acide lactique pour former PLGA en utilisant la copolymérisation à ouverture de cycle.

L'acide polyhydroxyacétique (PGA) est préparé à partir du monomère acide hydroxyacétique par polycondensation ou polymérisation par ouverture de cycle.
L'acide hydroxyacétique est largement utilisé dans les produits de soins de la peau comme exfoliant et kératolytique.
L'acide hydroxyacétique est utilisé dans l'industrie textile comme agent de teinture et de tannage.

L'acide hydroxyacétique est utilisé dans le traitement des textiles, du cuir et des métaux.
L'acide hydroxyacétique est utilisé comme intermédiaire dans la synthèse organique et plusieurs réactions, telles que l'oxydo-réduction, l'estérification et la polymérisation à longue chaîne.
L'acide hydroxyacétique réduit la cohésion des corénocytes et l'épaississement de la couche cornée, où une accumulation excessive de cellules mortes de la peau peut être associée à de nombreux problèmes de peau courants, tels que l'acné, la peau sèche et sévèrement sèche et les rides.

L'acide hydroxyacétique agit en dissolvant le ciment cellulaire interne responsable de la kératinisation anormale, facilitant la desquamation des cellules mortes de la peau.
L'acide hydroxyacétique améliore également l'hydratation de la peau en augmentant l'absorption de l'humidité ainsi que la capacité de la peau à lier l'eau.
Cela se produit dans le ciment cellulaire par une activation de l'acide hydroxyacétique et de la propre teneur en acide hyaluronique de la peau.

L'acide hyaluronique est connu pour retenir une quantité impressionnante d'humidité et cette capacité est renforcée par l'acide hydroxyacétique.
En conséquence, la capacité de la peau à augmenter sa teneur en humidité est augmentée.
L'acide hydroxyacétique est l'alpha-hydroxyacide (AHA) le plus simple.

L'acide hydroxyacétique est également l'AHA qui, selon les scientifiques et les formulateurs, a un plus grand potentiel de pénétration en grande partie en raison de son poids moléculaire plus petit.
L'acide hydroxyacétique est légèrement irritant pour la peau et les muqueuses si la formulation contient une concentration élevée d'acide hydroxyacétique et / ou un pH bas.
L'acide hydroxyacétique s'avère bénéfique pour les peaux sujettes à l'acné car il aide à garder les pores exempts de kératinocytes en excès.

L'acide hydroxyacétique est également utilisé pour diminuer les signes des taches de vieillesse, ainsi que la kératose actinique.
Cependant, l'acide hydroxyacétique est le plus couramment utilisé dans les cosmétiques anti-âge en raison de ses capacités hydratantes, hydratantes et normalisantes de la peau, conduisant à une réduction de l'apparence des rides et ridules.
Quel que soit le type de peau G, l'utilisation d'acide hydroxyacétique est associée à une peau plus douce, plus lisse, plus saine et d'apparence plus jeune.

L'acide hydroxyacétique se trouve naturellement dans la canne à sucre, mais les versions synthétiques sont le plus souvent utilisées dans les formulations cosmétiques.
L'acide hydroxyacétique est un intermédiaire utile pour la synthèse organique, dans une gamme de réactions, y compris : oxydo-réduction, estérification et polymérisation à longue chaîne.
L'acide hydroxyacétique est utilisé comme monomère dans la préparation de l'acide polyhydroxyacétique et d'autres copolymères biocompatibles (par exemple PLGA).

Sur le plan commercial, les dérivés importants comprennent les esters méthyliques et éthyliques qui sont facilement distillables (points d'ébullition 147–149 °C et 158–159 °C, respectivement), contrairement à l'acide parent.
L'ester butyle est un composant de certains vernis, étant souhaitable car il est non volatil et possède de bonnes propriétés dissolvantes.
L'acide hydroxyacétique peut être utilisé avec les acides chlorhydrique ou sulfamique pour prévenir la précipitation du fer lors des opérations de nettoyage ou des inondations d'eau.

L'acide hydroxyacétique élimine également efficacement les dépôts nocifs tout en minimisant les dommages causés par la corrosion aux systèmes en acier ou en cuivre.
L'acide hydroxyacétique réagit plus lentement et pénètre donc plus profondément dans les formations avant de réagir complètement.
Cette caractéristique conduit à un trou de ver amélioré, car l'acide hydroxyacétique dissout la quantité équivalente de carbonate de calcium (CaCO₃) sous forme d'acide chlorhydrique sans la corrosion qui en résulte.

L'une des principales utilisations de l'acide hydroxyacétique dans les soins de la peau est comme exfoliant.
L'acide hydroxyacétique aide à éliminer les cellules mortes de la peau de la surface de la peau, ce qui donne un teint plus lisse et plus radieux.
L'acide hydroxyacétique est utilisé pour traiter l'acné en débouchant les pores, en réduisant la formation de comédons (points noirs et points blancs) et en favorisant l'excrétion des cellules mortes de la peau qui peuvent contribuer à l'acné.

L'acide hydroxyacétique est couramment utilisé dans les produits anti-âge pour stimuler la production de collagène, ce qui peut améliorer l'élasticité de la peau et réduire l'apparence des rides et ridules.
L'acide hydroxyacétique peut aider à estomper les taches brunes, les taches solaires et l'hyperpigmentation post-inflammatoire en favorisant un teint uniforme.
L'acide hydroxyacétique peut améliorer la texture de la peau, la rendant plus lisse et plus jeune.

L'acide hydroxyacétique peut minimiser l'apparence des pores dilatés.
L'acide hydroxyacétique est utilisé dans les peelings chimiques, à la fois à la maison et dans les cabinets de dermatologues ou les cliniques de soins de la peau.
Les peelings chimiques à l'acide hydroxyacétique peuvent être adaptés pour traiter divers problèmes de peau, notamment les rides, le teint inégal et les cicatrices d'acné.

Ces peelings impliquent l'application d'une concentration plus élevée d'acide hydroxyacétique sur la peau, suivie d'une exfoliation et d'un rajeunissement de la peau.
En médecine, l'acide hydroxyacétique a été utilisé dans les produits de soins des plaies pour aider à favoriser la guérison des coupures mineures, des abrasions et des incisions chirurgicales.
L'acide hydroxyacétique peut être utilisé pour gérer la kératose pilaire, une affection cutanée courante caractérisée par de petites bosses rugueuses sur la peau, souvent trouvées sur les bras et les cuisses.

Certains produits en vente libre contenant de l'acide hydroxyacétique sont utilisés pour adoucir et aider à éliminer les callosités et les cors sur les pieds.
Dans certains produits de soins capillaires, l'acide hydroxyacétique peut être inclus pour aider à exfolier le cuir chevelu, éliminer l'accumulation de produit et améliorer la texture des cheveux.
L'acide hydroxyacétique peut aider à réparer la peau endommagée par le soleil en favorisant l'excrétion des cellules cutanées endommagées et en stimulant la production d'une peau plus saine et plus jeune.

L'acide hydroxyacétique est souvent utilisé dans les produits conçus pour les peaux endommagées par le soleil ou vieillissantes.
L'acide hydroxyacétique peut être utilisé pour prévenir et traiter les poils incarnés, en particulier dans les zones sujettes aux bosses de rasoir et aux irritations, telles que la barbe chez les hommes.
L'acide hydroxyacétique est parfois combiné avec d'autres ingrédients de soins de la peau comme l'acide salicylique, l'acide hyaluronique et le rétinol pour créer des produits de soin de la peau plus complets qui répondent à de multiples préoccupations, telles que l'acné, le vieillissement et l'hydratation.

En plus des produits en vente libre, les dermatologues et les professionnels des soins de la peau utilisent souvent l'acide hydroxyacétique sous des formes plus concentrées pour les traitements en cabinet comme les peelings chimiques et la microdermabrasion.
Ces traitements peuvent fournir des résultats plus immédiats et spectaculaires, mais nécessitent une surveillance professionnelle.

Alors que l'acide hydroxyacétique est couramment associé aux soins de la peau du visage, il peut également être utilisé sur d'autres parties du corps pour traiter des problèmes tels que la kératose pilaire, la peau rugueuse sur les coudes et les genoux et l'acné corporelle.
L'acide hydroxyacétique peut être utilisé pour ajuster le niveau de pH du produit.
Cela peut aider à optimiser l'efficacité d'autres ingrédients actifs.

L'acide hydroxyacétique peut également agir comme humectant, ce qui signifie qu'il peut attirer et retenir l'humidité dans la peau, ce qui est bénéfique pour les personnes ayant la peau sèche ou déshydratée.
Cependant, il est essentiel d'utiliser des hydratants aux côtés des produits à base d'acide hydroxyacétique pour éviter une sécheresse excessive.
Dans les applications industrielles et domestiques, l'acide hydroxyacétique est parfois utilisé pour éliminer les taches et les dépôts de tartre, tels que ceux causés par l'eau dure, la rouille ou l'accumulation de minéraux.

Lorsque vous utilisez des produits contenant de l'acide hydroxyacétique dans votre routine de soins de la peau, soyez prudent avant de les mélanger avec d'autres ingrédients actifs, en particulier des acides forts comme l'acide salicylique ou la vitamine C.
La combinaison de certains ingrédients actifs peut entraîner une irritation de la peau ou réduire l'efficacité, il est donc conseillé de consulter un professionnel des soins de la peau pour obtenir des conseils.

Profil d'innocuité :
L'acide hydroxyacétique est un acide fort qui provoque une irritation sévère de la peau et des yeux à des concentrations élevées (70%).
L'acide hydroxyacétique est nocif en cas d'ingestion, et l'inhalation peut irriter les voies respiratoires et les poumons.

Synonymes
Acide hydroxyacétique
Acide 2-hydroxyacétique
acide hydroxyacétique
79-14-1
Acide glycollique
Acide hydroxyéthanoïque
Acide acétique, hydroxy-
glycolate
Polyglycolide
Caswell n° 470
Kyselina glykolova
acide alpha-hydroxyacétique
Kyselina hydroxyoctova
Acide 2-hydroxyéthanoïque
HOCH2COOH
Code chimique des pesticides de l'EPA 000101
HSDB 5227
NSC 166
Kyselina glykolova [Tchèque]
(IA3-15362)
Kyselina hydroxyoctova [Tchèque]
C2H4O3
Glycocide
GlyPure
BRN 1209322
NSC-166
2-hydroxyacétique
EINECS 201-180-5
UNII-0WT12SX38S
MFCD00004312
GlyPure 70
0WT12SX38S
CCRIS 9474
DTXSID0025363
CHEBI :17497
Acide hydroxyacétique 13C2
Acide alpha.-hydroxyacétique
GLYCOLLATE
DTXCID105363
NSC166
CE 201-180-5
4-03-00-00571 (Référence du manuel Beilstein)
ACIDE GLYCOLIQUE-2,2-D2
GOA
Acide hydroxyacétique (MART.)
Acide hydroxyacétique [MART.]
C2H3O3-
glycolicacide
Étalon de glycolate : C2H3O3- @ 1000 microg / mL dans H2O
Hydroxyéthanoate
a-hydroxyacétate
acide hydroxy-acétique
Acide 2-hydroxyacétique
alpha-hydroxyacétate
Acide a-hydroxyacétique
Acide 2-hydroxyacétique
Acide 2-hydroxyacétique
Acide 2-hydroxyléthanoique
HO-CH2-COOH
Solution d'acide hydroxyacétique
bmse000245
WLN : QV1Q
Acide hydroxyacétique [MI]
Acide hydroxyacétique (7CI,8CI)
Acide hydroxyacétique [INCI]
Acide hydroxyacétique [VANDF]
Acide hydroxyacétique, p.a., 98%
Acide acétique, hydroxy- (9CI)
CHEMBL252557
Acide hydroxyacétique [OMS-DD]
Acide hydroxyacétique, Cristal, Réactif
ACIDE HYDROXYACÉTIQUE [HSDB]
BCP28762
Acide hydroxyacétique, >=97,0 % (T)
STR00936
Tox21_301298
S6272
STL197955
AKOS000118921
Acide hydroxyacétique, ReagentPlus(R), 99%
CS-W016683
DB03085
HY-W015967
SB83760
CAS-79-14-1
Code de pesticide USEPA/OPP : 000101
NCGC00160612-01
NCGC00160612-02
NCGC00257533-01
FT-0612572
FT-0669047
G0110
G0196
Acide hydroxyacétique 100 microg/mL dans l'acétonitrile
EN300-19242
Acide hydroxyacétique, grade spécial SAJ, >=98,0 %
C00160
N° C03547
D78078
Acide hydroxyacétique, qualité du réactif Vetec(MC), 98 %
ACIDE HYDROXYACÉTIQUE ; ACIDE HYDROXYÉTHANOÏQUE
Acide hydroxyacétique, BioXtra, >=98,0 % (titrage)
Q409373
J-509661
F2191-0224
Acide hydroxyacétique ; Acide hydroxyéthanoïque ; Acide glycollique
Z104473274
287EB351-FF9F-4A67-B4B9-D626406C9B13
Acide hydroxyacétique, matériau de référence certifié, TraceCERT(R)
InChI=1/C2H4O3/c3-1-2(4)5/h3H,1H2,(H,4,5
Acide hydroxyacétique anhydre, à écoulement libre, Redi-Dri(MC), ReagentPlus(R), 99 %
Acide hydroxyacétique, étalon pharmaceutique secondaire ; Matériau de référence certifié
O7Z
ACIDE HYDROXYACÉTIQUE
L'acide hydroxyacétique (ou acide glycolique ; formule chimique HOCH2CO2H) est un solide cristallin incolore, inodore et hygroscopique, très soluble dans l'eau.
L'acide hydroxyacétique est répandu dans la nature.
Un glycolate (parfois orthographié "glycolate") est un sel ou un ester d'acide hydroxyacétique.


Numéro CAS : 79-14-1
Numéro CE : 201-180-5
Formule chimique : C2H4O3 / HOCH2COOH


L'acide hydroxyacétique est le plus petit acide alpha-hydroxy.
L'acide hydroxyacétique est le plus petit acide α-hydroxylé (AHA).
Ce solide cristallin incolore, inodore et hygroscopique, l'acide hydroxyacétique, est très soluble dans l'eau.
Une forme de solution aqueuse d'acide hydroxyacétique est également disponible.


L'acide hydroxyacétique est légèrement plus fort que l'acide acétique en raison du pouvoir attracteur d'électrons du groupe hydroxyle terminal.
Le groupe carboxylate peut se coordonner avec des ions métalliques formant des complexes de coordination.
On notera en particulier les complexes avec Pb2+ et Cu2+ qui sont significativement plus forts que les complexes avec d'autres acides carboxyliques.
Cela indique que le groupe hydroxyle est impliqué dans la formation de complexes, éventuellement avec la perte de son proton.


L'acide hydroxyacétique est un composé naturellement présent dans certains fruits, les betteraves et la canne à sucre.
Sous sa forme pure, l'acide hydroxyacétique est inodore et incolore.
L'acide hydroxyacétique appartient à un groupe d'acides que les experts appellent les acides alpha-hydroxylés (AHA).
Les AHA sont des ingrédients populaires dans les produits de soins de la peau.


Les autres types d'AHA comprennent :
*l'acide citrique, présent dans les agrumes
*l'acide malique, qui est présent dans les pommes
*l'acide lactique, qui est présent dans le lait


Parmi ceux-ci, l'acide hydroxyacétique a la plus petite structure moléculaire, ce qui lui permet probablement de pénétrer plus profondément dans la peau.
Acide hydroxyacétique; la formule chimique C2H4O3 (également écrite comme HOCH2CO2H), est le plus petit acide α-hydroxy (AHA).
Ce solide cristallin incolore, inodore et hygroscopique, l'acide hydroxyacétique, est très soluble dans l'eau.
L'acide hydroxyacétique se trouve dans certaines cultures sucrières.


Un glycolate est un sel ou un ester de l'acide hydroxyacétique.
L'acide hydroxyacétique est un extrait de canne à sucre, de betterave à sucre ou de raisin.
Or, 99% des AHA utilisés en cosmétique sont issus de la synthèse en laboratoire.
L'acide hydroxyacétique est le plus petit acide α-hydroxylé (AHA).


L'acide hydroxyacétique se présente sous la forme d'un solide cristallin incolore, inodore et hygroscopique très soluble dans l'eau et les solvants apparentés.
L'acide hydroxyacétique est associé aux cultures sucrières et est isolé de la canne à sucre, de la betterave à sucre, de l'ananas, du canteloup et des raisins non mûrs.
L'acide hydroxyacétique est un solide cristallin incolore, inodore et hygroscopique de formule chimique C2H4O3.


L'acide hydroxyacétique est également connu sous le nom d'acide hydroacétique ou d'acide 2-hydroxyéthanoïque, et son nom IUPAC est l'acide hydroxyacétique.
L'acide hydroxyacétique est un acide 2-hydroxy monocarboxylique qui est l'acide acétique où le groupe méthyle a été hydroxylé.
L'acide hydroxyacétique est un acide alpha-hydroxy qui possède des propriétés antibactériennes, antioxydantes, kératolytiques et anti-inflammatoires.
L'acide hydroxyacétique est fonctionnellement lié à l'acide acétique et est légèrement plus fort que lui.


Les sels ou esters de l'acide hydroxyacétique sont appelés glycolates.
L'acide hydroxyacétique est également un intermédiaire utile pour la synthèse organique, dans une gamme de réactions comprenant : l'oxydo-réduction, l'estérification et la polymérisation à longue chaîne.
L'acide hydroxyacétique est le plus petit acide alpha-hydroxylé (AHA).


L'acide hydroxyacétique est principalement ajouté à divers produits de soins de la peau pour améliorer l'apparence et la texture de la peau.
L'acide hydroxyacétique peut également réduire les rides, les cicatrices d'acné et l'hyperpigmentation.
Dans l'industrie textile, l'acide hydroxyacétique peut être utilisé comme agent de teinture et de tannage.
L'acide hydroxyacétique est un acide alpha-hydroxy (AHA) soluble dans l'eau fabriqué à partir de la canne à sucre.


L'acide hydroxyacétique est l'un des AHA les plus utilisés dans les produits de soin de la peau.
Les AHA sont des acides naturels qui proviennent des plantes.
Ils sont constitués de minuscules molécules qui sont très faciles à absorber par votre peau.
Cela les rend idéales pour lisser les ridules, améliorer la texture de la peau et d'autres utilisations anti-âge.


L'acide hydroxyacétique (ou acide hydroxyacétique) est le plus petit acide alpha-hydroxylé (AHA).
Ce solide cristallin incolore, inodore et hygroscopique, l'acide hydroxyacétique, est très soluble dans l'eau.
En raison de son excellente capacité à pénétrer la peau, l'acide hydroxyacétique trouve des applications dans les produits de soins de la peau, le plus souvent sous forme de peeling chimique.


L'acide hydroxyacétique peut réduire les rides, les cicatrices d'acné et l'hyperpigmentation et améliorer de nombreuses autres affections cutanées, notamment la kératose actinique, l'hyperkératose et la kératose séborrhéique.
Une fois appliqué, l'acide hydroxyacétique réagit avec la couche supérieure de l'épiderme, affaiblissant les propriétés de liaison des lipides qui maintiennent ensemble les cellules mortes de la peau.


Cela permet à la peau externe de se dissoudre, révélant la peau sous-jacente.
L'acide hydroxyacétique est l'un des composés organiques les plus simples, utilisé à grande échelle dans la cosmétologie contemporaine et dans l'industrie chimique.
En effet, cet hydracide possède de nombreuses propriétés intéressantes.
Les acides AHA (alpha-hydroxyacides) couvrent divers types d'acides populaires que nous utilisons quotidiennement.


Les exemples incluent l'acide citrique, lactique ou malique.
Les AHA couvrent également l'acide hydroxyacétique.
Il existe plusieurs noms désignant l'acide hydroxyacétique : son nom chimique est l'acide 2-hydroxyéthanoïque.
Ce nom a été introduit par l'Union internationale de chimie pure et appliquée (IUPAC) pour faciliter l'identification de cette substance sur un marché mondial.


La formule structurale de l'acide hydroxyacétique est la suivante : HOCH2COOH.
La formule moléculaire de l'acide hydroxyacétique est : C2H4O3.
Les deux formules indiquent que la substance contient à la fois des groupes carboxyle et hydroxyle, qui sont typiques des alpha-hydroxyacides.
L'acide hydroxyacétique est un solide qui absorbe parfaitement les molécules d'eau de l'environnement.


L'acide hydroxyacétique est le premier membre de la série des acides alpha-hydroxycarboxyliques, ce qui signifie qu'il s'agit de l'une des plus petites molécules organiques à fonctionnalité acide et alcool.
L'acide hydroxyacétique est combustible mais n'est pas considéré comme un risque d'incendie.
L'acide hydroxyacétique est soluble dans l'eau, l'alcool et l'éther.


L'acide hydroxyacétique 70% (qualité cosmétique) est la plus petite molécule de l'Alpha Hydroxy Acid.
En raison de sa petite taille, il est capable de pénétrer dans la peau, de pénétrer dans les pores pour éliminer les débris et déboucher les pores.
Cela stimule la nouvelle croissance de la peau et l'élimination de la vieille peau morte et terne.
L'acide hydroxyacétique est un type d'acide alpha-hydroxylé (AHA).


Les alpha-hydroxyacides sont des acides naturels présents dans les aliments.
L'acide hydroxyacétique provient de la canne à sucre.
Les acides alpha-hydroxy comme l'acide hydroxyacétique agissent en éliminant les couches supérieures des cellules mortes de la peau.
L'acide hydroxyacétique semble également aider à inverser les dommages du soleil sur la peau.


Ne confondez pas l'acide hydroxyacétique avec d'autres acides alpha-hydroxy, y compris l'acide citrique, l'acide lactique, l'acide malique et l'acide tartrique.
Ce ne sont pas les mêmes.
L'acide hydroxyacétique, également connu sous le nom de 2-hydroxyacétate ou glycolate, appartient à la classe des composés organiques connus sous le nom d'acides alpha-hydroxy et dérivés.


Ce sont des composés organiques contenant un acide carboxylique substitué par un groupe hydroxyle sur le carbone adjacent.
L'acide hydroxyacétique est un composé basique extrêmement faible (essentiellement neutre) (basé sur son pKa).
L'acide hydroxyacétique existe dans toutes les espèces vivantes, allant des bactéries aux humains.
Chez l'homme, l'acide hydroxyacétique est impliqué dans la voie métabolique de la rosiglitazone.


En dehors du corps humain, l'acide hydroxyacétique a été détecté, mais non quantifié, dans plusieurs aliments différents, tels que les levains, les sauges d'ananas, les céleri-rave, les clous de girofle et le feijoa.
Cela pourrait faire de l'acide hydroxyacétique un biomarqueur potentiel pour la consommation de ces aliments.
Une fois appliqué, l'acide hydroxyacétique réagit avec la couche supérieure de l'épiderme, affaiblissant les propriétés de liaison des lipides qui maintiennent ensemble les cellules mortes de la peau.


L'acide hydroxyacétique est un composé potentiellement toxique.
L'acide hydroxyacétique, en ce qui concerne l'homme, s'est avéré être associé à plusieurs maladies telles que la résection transurétrale de la prostate et l'atrésie des voies biliaires ; L'acide hydroxyacétique a également été lié à plusieurs troubles métaboliques innés, notamment l'acidémie glutarique de type 2, l'acidurie glycolique et l'acidurie d-2-hydroxyglutarique.


L'acide hydroxyacétique et l'acide oxalique, ainsi que l'excès d'acide lactique, sont responsables de l'acidose métabolique à trou anionique.
Appartient à la classe des composés organiques connus sous le nom d'acides alpha-hydroxylés et dérivés.
Ce sont des composés organiques contenant un acide carboxylique substitué par un groupe hydroxyle sur le carbone adjacent.
L'acide hydroxyacétique est l'AHA naturel le plus couramment utilisé (= alpha hydroxy acide).


L'acide hydroxyacétique est extrait de la canne à sucre, du raisin et des feuilles de vigne.
L'acide hydroxyacétique biodégradable pour le visage, ou un liquide nettoyant contenant cet ingrédient, n'augmente pas la quantité de déchets toxiques.
Ils ne sont constitués que de matières premières d'origine naturelle, qui se décomposent rapidement sous l'influence de micro-organismes.
Les déchets végétaux restant après la production peuvent être convertis, par exemple, en compost sans occuper d'espace supplémentaire pour les décharges.


À ce stade, vous avez probablement déjà entendu parler de l'acide hydroxyacétique, car il s'agit d'un aliment de base dans le monde des soins de la peau.
L'acide hydroxyacétique est également l'un des acides alpha-hydroxyles les plus populaires utilisés dans les produits de soin de la peau.
Ce type d'acide alpha-hydroxylé fonctionne très bien pour éliminer les cellules mortes de la peau et favoriser la croissance de nouvelles cellules de collagène et d'élastine.
L'acide hydroxyacétique le fait en créant des larmes microscopiques dans les cellules et en permettant aux ingrédients raffermissants de votre produit de pénétrer à l'intérieur de ces larmes et de stimuler la croissance du collagène et de l'élastine.


Si vous cherchez un moyen d'améliorer considérablement la texture de votre peau, vous pouvez essayer un sérum ou une crème à l'acide hydroxyacétique avec une application régulière d'un nettoyant de haute qualité.
Les peelings glycoliques peuvent être appliqués à l'aide d'un gant de toilette doux avec de l'eau tiède.
Les peelings glycoliques peuvent laisser votre peau très sèche, il est donc important que vous n'en utilisiez qu'une petite quantité.


L'application uniforme du produit et l'utilisation d'un léger mouvement de polissage tout en frottant la peau donneront les meilleurs résultats possibles.
Soyez patient car ce processus peut prendre jusqu'à une heure ou deux selon la quantité que vous avez appliquée.
Comme pour tout produit que vous appliquez sur votre peau, vous devez toujours tester d'abord une petite zone.
Si votre peau ne réagit pas immédiatement à la crème, vous voudrez peut-être attendre d'être prête à l'essayer sur une plus grande surface de peau.


Il n'y a pas d'effets secondaires graves avec une utilisation régulière ou des peelings à l'acide hydroxyacétique, alors n'ayez pas peur de l'utiliser aussi souvent que vous le souhaitez.
Appliquer votre visage seulement une ou deux fois par jour pour traiter les problèmes de peau vous aidera à conserver une belle peau.
N'oubliez pas de suivre également les instructions sur l'emballage pour une utilisation correcte du produit.


L'acide hydroxyacétique est également un intermédiaire utile pour la synthèse organique, dans une gamme de réactions comprenant : l'oxydo-réduction, l'estérification et la polymérisation à longue chaîne.
L'acide hydroxyacétique est un acide organique de la famille des acides alpha-hydroxycarboxyliques naturellement présent dans la canne à sucre, la betterave, le raisin et les fruits.


L'acide hydroxyacétique est le plus petit acide α-hydroxylé (AHA).
L'acide hydroxyacétique se présente sous la forme d'un solide cristallin incolore, inodore et hygroscopique très soluble dans l'eau et les solvants apparentés.
L'acide hydroxyacétique est associé aux cultures sucrières et est isolé de la canne à sucre, de la betterave à sucre, de l'ananas, du canteloup et des raisins non mûrs.



UTILISATIONS et APPLICATIONS de l'ACIDE HYDROXYACÉTIQUE :
L'acide hydroxyacétique est utilisé dans divers produits de soins de la peau.
L'acide hydroxyacétique est utilisé dans l'industrie textile comme agent de teinture et de tannage, dans la transformation des aliments comme aromatisant et comme conservateur, et dans l'industrie pharmaceutique comme agent de soin de la peau.
L'acide hydroxyacétique est également utilisé dans les adhésifs et les plastiques.


L'acide hydroxyacétique est souvent inclus dans les polymères en émulsion, les solvants et les additifs pour l'encre et la peinture afin d'améliorer les propriétés d'écoulement et de conférer un brillant.
L'acide hydroxyacétique est utilisé dans les produits de traitement de surface qui augmentent le coefficient de frottement sur les sols carrelés.
L'acide hydroxyacétique est l'ingrédient actif du liquide de nettoyage domestique Pine-Sol.


Les entreprises cosmétiques et pharmaceutiques incluent l'acide hydroxyacétique dans des produits topiques pour traiter les affections cutanées ou pour améliorer la texture et l'apparence de la peau.
L'acide hydroxyacétique est un acide alpha-hydroxylé; utilisé dans les peelings chimiques et les produits anti-âge pour la peau.
L'acide hydroxyacétique est utilisé dans divers produits de soins de la peau.


En raison de son excellente capacité à pénétrer la peau, l'acide hydroxyacétique trouve des applications dans les produits de soins de la peau, le plus souvent sous forme de peeling chimique effectué par un dermatologue à des concentrations de 20 % à 80 % ou de kits à domicile à des concentrations inférieures à 10 %.
L'acide hydroxyacétique est utilisé pour améliorer l'apparence et la texture de la peau.
L'acide hydroxyacétique peut réduire les rides, les cicatrices d'acné, l'hyperpigmentation et améliorer de nombreuses autres affections cutanées.


Une fois appliqué, l'acide hydroxyacétique réagit avec la couche supérieure de l'épiderme, affaiblissant les propriétés de liaison des lipides qui maintiennent ensemble les cellules mortes de la peau.
Cela permet à la peau externe de « se dissoudre » en révélant la peau sous-jacente.
L'acide hydroxyacétique est utilisé comme monomère dans la préparation de l'acide polyglycolique et d'autres copolymères biocompatibles (par exemple PLGA).


Entre autres utilisations, l'acide hydroxyacétique trouve un emploi dans l'industrie textile en tant qu'agent de teinture et de tannage, dans la transformation des aliments en tant qu'agent aromatisant et en tant que conservateur.
L'acide hydroxyacétique est souvent inclus dans les polymères en émulsion, les solvants et les additifs pour l'encre et la peinture afin d'améliorer les propriétés d'écoulement et de conférer un brillant.


L'acide hydroxyacétique est répandu dans la nature et peut être séparé de sources naturelles comme la canne à sucre, les betteraves à sucre, l'ananas, le cantaloup et les raisins non mûrs.
L'acide hydroxyacétique est utilisé dans l'industrie textile comme agent de teinture et de tannage.
L'acide hydroxyacétique est largement utilisé dans les produits de soins de la peau comme exfoliant et kératolytique.


L'acide hydroxyacétique est utilisé dans l'industrie textile comme agent de teinture et de tannage.
L'acide hydroxyacétique est utilisé dans le traitement des textiles, du cuir et des métaux.
L'acide hydroxyacétique est utilisé comme intermédiaire dans la synthèse organique et dans plusieurs réactions, telles que l'oxydo-réduction, l'estérification et la polymérisation à longue chaîne.


L'acide hydroxyacétique peut également être utilisé comme agent aromatisant dans la transformation des aliments et comme agent de soin de la peau dans l'industrie pharmaceutique.
L'acide hydroxyacétique peut également être ajouté dans les polymères en émulsion, les solvants et les additifs d'encre pour améliorer les propriétés d'écoulement et conférer un brillant.
De plus, l'acide hydroxyacétique est un intermédiaire utile pour la synthèse organique, y compris l'oxydo-réduction, l'estérification et la polymérisation à longue chaîne.


L'acide hydroxyacétique est utilisé dans le traitement des textiles, du cuir et des métaux; dans le contrôle du pH et partout où un acide organique bon marché est nécessaire, par exemple dans la fabrication d'adhésifs, le brillantage du cuivre, le nettoyage de décontamination, la teinture, la galvanoplastie, le décapage, le nettoyage et le fraisage chimique des métaux.
L'acide hydroxyacétique réduit la cohésion des corénocytes et l'épaississement de la couche cornée où une accumulation excessive de cellules mortes de la peau peut être associée à de nombreux problèmes de peau courants, tels que l'acné, la peau sèche et très sèche et les rides.


L'acide hydroxyacétique agit en dissolvant le ciment cellulaire interne responsable de la kératinisation anormale, facilitant la desquamation des cellules mortes de la peau.
L'acide hydroxyacétique améliore également l'hydratation de la peau en améliorant l'absorption d'humidité et en augmentant la capacité de la peau à retenir l'eau.
Cela se produit dans le ciment cellulaire par une activation de l'acide hydroxyacétique et de la propre teneur en acide hyaluronique de la peau.


L'acide hyaluronique est connu pour retenir une quantité impressionnante d'humidité et cette capacité est renforcée par l'acide hydroxyacétique.
En conséquence, la capacité de la peau à augmenter sa teneur en humidité est augmentée.
L'acide hydroxyacétique est le plus simple des alpha-hydroxyacides (AHA).
L'acide hydroxyacétique est également l'AHA qui, selon les scientifiques et les formulateurs, a un plus grand potentiel de pénétration, en grande partie en raison de son poids moléculaire plus faible.


L'acide hydroxyacétique est légèrement irritant pour la peau et les muqueuses si la formulation contient une concentration élevée d'acide hydroxyacétique et/ou un pH bas.
L'acide hydroxyacétique s'avère bénéfique pour les peaux à tendance acnéique car il aide à garder les pores exempts de kératinocytes en excès.
L'acide hydroxyacétique est également utilisé pour diminuer les signes de taches de vieillesse, ainsi que la kératose actinique.


Cependant, l'acide hydroxyacétique est le plus couramment utilisé dans les cosmétiques anti-âge en raison de ses capacités hydratantes, hydratantes et normalisantes pour la peau, entraînant une réduction de l'apparence des rides et ridules.
Quel que soit le type de peau G, l'utilisation de l'acide hydroxyacétique est associée à une peau plus douce, plus lisse, plus saine et plus jeune.
L'acide hydroxyacétique est naturellement présent dans la canne à sucre, mais les versions synthétiques sont le plus souvent utilisées dans les formulations cosmétiques.


L'acide hydroxyacétique est utilisé dans l'industrie textile comme agent de teinture et de tannage.
Les concentrés de nettoyage et de lavage à l'acide hydroxyacétique éliminent rapidement la saleté et les microbes de différentes surfaces.
C'est pourquoi ils sont largement utilisés dans les maisons privées, les installations industrielles et les installations publiques.
L'acide hydroxyacétique est également recherché par les entités des secteurs de l'alimentation, de la logistique et de la restauration.


L'acide hydroxyacétique peut également être trouvé dans les écoles et les jardins d'enfants.
L'acide hydroxyacétique est couramment utilisé dans le fraisage chimique, le nettoyage et le polissage des métaux et dans les solutions de décapage du cuivre.
L'acide hydroxyacétique est également utilisé dans l'industrie cosmétique dans les peelings cutanés.
L'acide hydroxyacétique 70% (qualité cosmétique) est principalement utilisé pour améliorer l'apparence et la texture de la peau grâce au processus de peeling chimique.


Une fois appliqué sur la peau, l'acide hydroxyacétique décompose les lipides qui retiennent les cellules mortes de la peau à la surface, accélérant leur élimination, ce qui se traduit par une apparence améliorée avec moins de taches, des pores affinés et un teint plus uniforme et plus éclatant.
Les gens utilisent l'acide hydroxyacétique pour l'acné, le vieillissement cutané, les taches cutanées foncées sur le visage et les cicatrices d'acné.
L'acide hydroxyacétique est également utilisé pour les vergetures et d'autres affections, mais il n'existe aucune preuve scientifique solide à l'appui de ces autres utilisations.


L'acide hydroxyacétique est constitué de minuscules molécules que la peau absorbe très bien.
L'acide hydroxyacétique protège le collagène et aide votre peau à éliminer les cellules mortes de la peau.
Ce processus lisse et illumine votre peau, garde vos pores propres et prévient les poils incarnés et l'acné.
L'acide hydroxyacétique n'est pas seulement un ingrédient populaire dans les produits de soin de la peau, il est également utilisé dans l'industrie textile et dans la transformation des aliments comme agent aromatisant et conservateur.


En raison de son excellente capacité à pénétrer la peau, l'acide hydroxyacétique est souvent utilisé dans les produits de soins de la peau, le plus souvent sous forme de peeling chimique.
L'acide hydroxyacétique est un inhibiteur de la tyrosinase, supprimant la formation de mélanine et conduisant à un éclaircissement de la couleur de la peau.
L'acide hydroxyacétique est utilisé comme monomère dans la préparation de l'acide polyglycolique et d'autres copolymères biocompatibles (par exemple PLGA).
Entre autres utilisations, l'acide hydroxyacétique trouve un emploi dans l'industrie textile en tant qu'agent de teinture et de tannage, dans la transformation des aliments en tant qu'agent aromatisant et en tant que conservateur.


L'acide hydroxyacétique est souvent inclus dans les polymères en émulsion, les solvants et les additifs pour l'encre et la peinture afin d'améliorer les propriétés d'écoulement et de conférer un brillant.
Le glycolique est un ingrédient communément connu sur le marché des soins personnels et des cosmétiques et il est également largement utilisé dans plusieurs applications de nettoyage domestique et industriel.


En raison de son excellente capacité à pénétrer la peau, l'acide hydroxyacétique trouve des applications dans les produits de soins de la peau, le plus souvent sous forme de peeling chimique effectué par un dermatologue à des concentrations de 20 % à 80 % ou de kits à domicile à des concentrations inférieures à 10 %.
L'acide hydroxyacétique est utilisé pour améliorer l'apparence et la texture de la peau.


L'acide hydroxyacétique peut réduire les rides, les cicatrices d'acné et l'hyperpigmentation et améliorer de nombreuses autres affections cutanées.
Une fois appliqué, l'acide hydroxyacétique réagit avec la couche supérieure de l'épiderme, affaiblissant les propriétés de liaison des lipides qui maintiennent ensemble les cellules mortes de la peau.
Cela permet à la peau externe de « se dissoudre » en révélant la peau sous-jacente.


-Applications de l'acide hydroxyacétique :
Les magasins de médicaments ou de produits chimiques ménagers d'aujourd'hui proposent différents types d'agents et de formulations contenant de l'acide hydroxyacétique.
Leur application est très large.
L'acide hydroxyacétique est un composant de:
*concentrés conçus pour le nettoyage des carreaux en grès, des joints et des surfaces poreuses,
*préparations spécialisées pour le lavage et la stérilisation des cuves, citernes, *lignes de production ou équipements en contact avec les aliments,
*liquides utilisés pour le nettoyage des sanitaires publics.


-Utilisations de l'acide hydroxyacétique :
* Nettoyants acides
* Nettoyeurs de béton
*Préparation des aliments
* Nettoyants pour surfaces dures
*Teinture et tannage du cuir
*Raffinement pétrolier
*Textile
*Traitement de l'eau


-Acide hydroxyacétique à usage domestique et industriel :
L'acide hydroxyacétique (également connu sous le nom d'acide hydroxyacétique) combine un ensemble unique de propriétés qui permet son utilisation dans une large gamme d'applications.
Beaucoup de ces propriétés dépendent de la très grande affinité de l'acide hydroxyacétique pour les ions calcium et manganèse.


-L'acide hydroxyacétique améliore les produits de nettoyage et augmente l'efficacité des autres ingrédients de la solution de nettoyage.
Offrant des taux de corrosion relativement faibles avec une volatilité extrêmement faible et une excellente capacité à couper les sels d'eau dure et les tartres, l'acide hydroxyacétique est :
*Écologique
*Biodégradable
* Capable de nettoyer de nombreuses surfaces, y compris le béton, le mortier et divers métaux
* Facilement rinçable
*Complètement diluable
*Compatible avec de nombreux composants de formulation


-Applications d'acide hydroxyacétique :
*Produits personnels et de soins de la peau :
Crèmes anti-âge, traitements contre l'acné, gommages exfoliants, après-shampooings et autres produits de soins capillaires.
*Produits de nettoyage ménagers, institutionnels et industriels :
Nettoyants pour surfaces dures, nettoyants pour métaux, nettoyants pour cuvettes de toilettes et acides à lessive.
*Applications de traitement de l'eau :
Produits chimiques de nettoyage de chaudières, solutions de stimulation de puits et produits de nettoyage de processus.


-Applications d'acide hydroxyacétique :
*Électronique et traitement de surface métallique :
Produits chimiques de gravure, flux de cartes de circuits imprimés, produits chimiques d'électropolissage et préparations de surfaces métalliques.
*Applications pétrolières et gazières :
Produits chimiques de forage pétrolier, stimulation de puits, détartrants intermédiaires et en aval et détartrants de processus généraux.



CARACTÉRISTIQUES ET AVANTAGES DE L'ACIDE HYDROXYACÉTIQUE :
*Taille moléculaire :
Le glycolique a un faible poids moléculaire qui offre une excellente pénétration lorsqu'il est utilisé dans des formulations de nettoyage et des produits de soins personnels.
*Fonctionnalité:
Le glycolique a des groupes fonctionnels doubles (COOH et OH) qui le font agir comme un acide, un détartrant et un agent chélatant pour le fer et les métaux lourds.
*Profil Chimie :
L'acide glycolique est un acide vert facilement biodégradable, sans COV et moins corrosif que les acides inorganiques et de nombreux autres acides organiques.



ACIDE HYDROXYACÉTIQUE VS. ACIDES ORGANIQUES:
L'acide hydroxyacétique possède la plus petite molécule de la famille des acides alpha-hydroxylés (AHA), il offre donc une pénétration plus profonde et agit plus rapidement que les autres acides organiques, notamment les acides lactique, citrique et maléique.
L'acide hydroxyacétique est également préféré à de nombreux acides bêta-hydroxylés (BHA) car il améliore l'hydratation de la peau et réduit les signes visibles des dommages causés par le soleil et les rides dues au vieillissement.
L'acide hydroxyacétique est un excellent choix pour remplacer les acides citrique, formique et acétique dans les applications industrielles en raison de son efficacité de détartrage rapide combinée à des performances de chélation supérieures.



ACIDE HYDROXYACÉTIQUE VS. ACIDES INORGANIQUES :
L'acide hydroxyacétique a remplacé les acides minéraux dans de multiples applications pour éviter la corrosivité et la toxicité élevées des acides inorganiques forts.
L'acide hydroxyacétique est couramment utilisé dans les nettoyants pour béton et maçonnerie, remplaçant la longue histoire chlorhydrique dans cette application.
La pénétration élevée et les dommages limités aux surfaces métalliques et aux plates-formes des camions font de l'acide hydroxyacétique une meilleure option que les acides minéraux dans de telles applications.

L'acide hydroxyacétique est également une excellente alternative aux acides toxiques et à faible pénétration tels que les acides sulfurique, phosphorique et sulfamique dans les nettoyants, les produits chimiques de traitement de l'eau et les applications O&G.
L'acide hydroxyacétique est préféré de nos jours en raison de sa vitesse d'action élevée, de ses performances d'élimination du tartre, de sa moindre corrosivité, de sa biodégradabilité et de son flux de déchets moins dangereux.



PROPRIÉTÉS DE L'ACIDE HYDROXYACÉTIQUE :
L'acide hydroxyacétique est légèrement plus fort que l'acide acétique en raison du pouvoir attracteur d'électrons du groupe hydroxyle terminal.
Le groupe carboxylate peut se coordonner avec des ions métalliques formant des complexes de coordination.
On notera en particulier les complexes avec Pb2+ et Cu2+ qui sont significativement plus forts que les complexes avec d'autres acides carboxyliques.
Cela indique que le groupe hydroxyle est impliqué dans la formation de complexes, éventuellement avec la perte de son proton.

L'acide hydroxyacétique a les propriétés suivantes :
*Exfoliant :
En tant qu'exfoliant chimique, l'acide hydroxyacétique élimine la couche la plus externe des cellules de la peau et de l'huile en les dissolvant.
Contrairement aux exfoliants mécaniques, tels que les gommages pour le visage et les brosses, l'acide hydroxyacétique ne nécessite pas de frottement agressif.

*Humectant :
L'acide hydroxyacétique est également un humectant, ce qui signifie qu'il attire et lie l'eau aux cellules de la peau.
L'acide hydroxyacétique le fait en augmentant la synthèse des glycosaminoglycanes, qui sont des molécules qui puisent l'eau dans la peau.

*Antibactérien :
Une étude de 2020 indique qu'à certaines concentrations, l'acide hydroxyacétique peut inhiber la croissance des bactéries.
*Anti-âge:
L'acide hydroxyacétique peut réduire certains des processus qui causent les signes visibles du vieillissement cutané.
Par exemple, il peut réduire les dommages causés par le soleil et augmenter le collagène et l'acide hyaluronique dans la peau.
Ces substances donnent de l'élasticité et de la structure à la peau.



PROPRIÉTÉS CHIMIQUES DE L'ACIDE HYDROXYACÉTIQUE :
L'acide hydroxyacétique est utilisé comme intermédiaire dans la synthèse organique et dans plusieurs réactions, telles que l'oxydo-réduction, l'estérification et la polymérisation à longue chaîne.
L'acide hydroxyacétique est utilisé comme monomère dans la préparation du poly(acide lactique-co-glycolique) (PLGA).
L'acide hydroxyacétique réagit avec l'acide lactique pour former du PLGA par copolymérisation par ouverture de cycle.
L'acide polyglycolique (PGA) est préparé à partir du monomère acide hydroxyacétique par polycondensation ou polymérisation par ouverture de cycle.

L'acide glycolique, CH20HCOOH, également connu sous le nom d'acide hydroxyacétique, est composé de folioles déliquescentes incolores qui se décomposent à environ 78°C (172 OF).
L'acide hydroxyacétique est soluble dans l'eau, l'alcool et l'éther.
L'acide hydroxyacétique est utilisé dans la teinture, le tannage, le polissage électrolytique et dans les denrées alimentaires.
L'acide hydroxyacétique est produit en oxydant le glycol avec de l'acide nitrique dilué.



PROPRIÉTÉS CHIMIQUES ET PHYSIQUES DE L'ACIDE HYDROXYACÉTIQUE :
Comment reconnaître l'acide hydroxyacétique ?
Les caractéristiques de cette substance sont les suivantes :
L'acide hydroxyacétique est un solide se présentant sous la forme d'une poudre blanche ou transparente, cristalline, inodore.
L'acide hydroxyacétique se décompose à 100°C et fond à 80°C.
On suppose que l'acide hydroxyacétique a une densité de 1,49 g/cm³ à environ 25°C.
L'acide hydroxyacétique est une substance qui doit être utilisée avec une prudence particulière, car elle irrite la peau, les muqueuses oculaires et les organes du système respiratoire.



BIENFAITS DE L'ACIDE HYDROXYACÉTIQUE POUR LA PEAU :
L'acide hydroxyacétique est une substance qui exfolie chimiquement la peau en dissolvant les cellules mortes et les huiles.
L'acide hydroxyacétique peut également aider à stimuler la production de collagène et à soutenir l'hydratation de la peau.
L'acide hydroxyacétique peut éliminer la couche supérieure des cellules de la peau sans avoir besoin de frotter.
L'acide hydroxyacétique est également utile dans les traitements de l'acné, de l'hyperpigmentation et des signes visibles du vieillissement.
Cependant, comme pour tous les exfoliants chimiques, utilisez l'acide hydroxyacétique trop fréquemment, à une concentration trop élevée.

La recherche suggère que l'acide hydroxyacétique peut aider avec ce qui suit :
*Acné
Des recherches plus anciennes de 1999 ont examiné l'effet d'un peeling contenant 70% d'acide hydroxyacétique sur 80 femmes souffrant d'acné.
La recherche a révélé que l'acide hydroxyacétique améliorait rapidement tous les types d'acné, en particulier l'acné comédonienne, qui survient lorsque les pores se bouchent avec de l'huile et des cellules mortes de la peau.

Il est à noter, cependant, que cette force d'acide hydroxyacétique n'est disponible que sous forme de peeling chimique.
Les produits d'acide hydroxyacétique en vente libre (OTC) ne sont pas aussi puissants.
L'acide hydroxyacétique traite les problèmes de peau en exfoliant les cellules mortes de la peau qui s'accumulent à la surface de l'épiderme et contribuent à une peau terne, décolorée et inégale.



HISTORIQUE DE L'ACIDE HYDROXYACÉTIQUE :
Le nom « acide glycolique » a été inventé en 1848 par le chimiste français Auguste Laurent (1807–1853).
Il a proposé que l'acide aminé glycine - qui s'appelait alors glycocolle - pourrait être l'amine d'un acide hypothétique, qu'il a appelé «acide glycolique» ( acide glycolique ).
L'acide hydroxyacétique a été préparé pour la première fois en 1851 par le chimiste allemand Adolph Strecker (1822–1871) et le chimiste russe Nikolai Nikolaevich Sokolov (1826–1877).
Ils l'ont produit en traitant l'acide hippurique avec de l'acide nitrique et du dioxyde d'azote pour former un ester d'acide benzoïque et d'acide hydroxyacétique (C6H5C(=O)OCH2COOH), qu'ils ont appelé « acide benzoglycolique » (Benzoglykolsäure ; également acide benzoylglycolique).
Ils ont fait bouillir l'ester pendant des jours avec de l'acide sulfurique dilué, obtenant ainsi de l'acide benzoïque et de l'acide glycolique (Glykolsäure).



PRÉPARATION DE L'ACIDE HYDROXYACÉTIQUE :
L'acide hydroxyacétique peut être synthétisé de différentes manières.
Les approches prédominantes utilisent une réaction catalysée du formaldéhyde avec du gaz de synthèse (carbonylation du formaldéhyde), pour son faible coût.
L'acide hydroxyacétique est également préparé par la réaction de l'acide chloroacétique avec de l'hydroxyde de sodium suivie d'une réacidification.
D'autres méthodes, qui ne sont pas notablement utilisées, comprennent l'hydrogénation de l'acide oxalique et l'hydrolyse de la cyanohydrine dérivée du formaldéhyde.
Certains des acides hydroxyacétiques d'aujourd'hui sont sans acide formique.
L'acide hydroxyacétique peut être isolé à partir de sources naturelles, telles que la canne à sucre, les betteraves à sucre, l'ananas, le cantaloup et les raisins non mûrs.
L'acide hydroxyacétique peut également être préparé à l'aide d'un processus biochimique enzymatique qui peut nécessiter moins d'énergie.



PRÉPARATION DE L'ACIDE HYDROXYACÉTIQUE :
Il existe différentes méthodes de préparation pour synthétiser l'acide hydroxyacétique.
Cependant, la méthode la plus courante est la réaction catalysée du formaldéhyde avec le gaz de synthèse, qui coûte moins cher.
Il peut être produit lorsque l'acide chloroacétique réagit avec l'hydroxyde de sodium puis subit une réacidification.

Il peut également être synthétisé par réduction électrolytique de l'acide oxalique.
L'acide hydroxyacétique peut être séparé des sources naturelles telles que la canne à sucre, la betterave à sucre, l'ananas, le cantaloup et les raisins non mûrs.
L'acide hydroxyacétique peut être préparé en hydrolysant la cyanhydrine dérivée du formaldéhyde.

L'acide hydroxyacétique est isolé à partir de sources naturelles et est disponible à peu de frais.
L'acide hydroxyacétique peut être préparé par la réaction de l'acide chloroacétique avec de l'hydroxyde de sodium suivie d'une réacidification.
L'acide hydroxyacétique peut également être préparé à l'aide d'un procédé biochimique enzymatique qui produit moins d'impuretés par rapport à la synthèse chimique traditionnelle, nécessite moins d'énergie pour sa production et produit moins de coproduits.



SYNTHÈSE ORGANIQUE D'ACIDE HYDROXYACÉTIQUE :
L'acide hydroxyacétique est un intermédiaire utile pour la synthèse organique, dans une gamme de réactions comprenant : l'oxydo-réduction, l'estérification et la polymérisation à longue chaîne.
L'acide hydroxyacétique est utilisé comme monomère dans la préparation de l'acide polyglycolique et d'autres copolymères biocompatibles (par exemple PLGA).
Sur le plan commercial, les dérivés importants comprennent les esters méthyliques (CAS # 96-35-5) et éthyliques (CAS # 623-50-7) qui sont facilement distillables (points d'ébullition 147–149 ° C et 158–159 ° C, respectivement), contrairement à l'acide parent.
L'ester butylique (Eb 178–186 ° C) est un composant de certains vernis, étant souhaitable car il est non volatil et possède de bonnes propriétés de dissolution.



PRÉSENCE D'ACIDE HYDROXYACÉTIQUE :
Les plantes produisent de l'acide hydroxyacétique lors de la photorespiration.
L'acide hydroxyacétique est recyclé par conversion en glycine dans les peroxysomes et en semialdéhyde d'acide tartronique dans les chloroplastes.
Parce que la photorespiration est une réaction secondaire inutile en ce qui concerne la photosynthèse, beaucoup d'efforts ont été consacrés à la suppression de sa formation.
Un processus convertit le glycolate en glycérate sans utiliser la voie conventionnelle BASS6 et PLGG1 ; voir voie des glycérates

L'acide hydroxyacétique est un acide 2-hydroxy monocarboxylique qui est l'acide acétique où le groupe méthyle a été hydroxylé.
L'acide hydroxyacétique a un rôle de métabolite et de médicament kératolytique.
L'acide hydroxyacétique est un acide 2-hydroxy monocarboxylique et un alcool primaire.
L'acide hydroxyacétique est fonctionnellement lié à un acide acétique.
L'acide hydroxyacétique est un acide conjugué d'un glycolate.



QUOI D'AUTRE DISTINGUE L'ACIDE HYDROXYACÉTIQUE ?
La solubilité dans l'eau de cette poudre est très bonne et dépend en grande partie de la température du liquide : plus elle est élevée, mieux la poudre se dissout pour former une solution.
L'acide hydroxyacétique peut également être dissous dans des alcools : éthanol, méthanol ou acétone.
L'acide hydroxyacétique réagit avec l'aluminium et les oxydants, ce qui peut même provoquer une inflammation.



PRODUCTION D'ACIDE HYDROXYACÉTIQUE :
Les marchés cosmétiques et chimiques contemporains seraient difficiles à imaginer sans des substances telles que les AHA, dont l'acide hydroxyacétique.
De quoi est composé ce produit semi-fini ?
Pendant des décennies, diverses méthodes de production de C2H4O3 ont été développées. Il peut être obtenu, par exemple, par :
Réaction d'un dérivé de l'acide acétique (chloroacétique) avec de l'hydroxyde de sodium (NaOH), qui est une base forte.

De toute évidence, l'acide hydroxyacétique ne sera pas produit immédiatement.
La production de cette substance n'est possible que si l'environnement des deux ingrédients réactifs est acidifié.
Une réaction du formaldéhyde avec de l'eau gazeuse (c'est l'une des méthodes les plus populaires de production de masse d'acide hydroxyacétique ; cependant, l'acquisition du produit semi-fini avec cette méthode génère beaucoup de déchets).

Actuellement, des travaux intensifs sont menés sur des méthodes sûres et écologiques de production d'acides hydroxyacétiques.
Les chimistes ont déjà développé plusieurs nouveaux brevets, qui ont permis d'isoler ce précieux composé de cultures arables comme la vigne ou la canne à sucre.
Ce sont des technologies très prometteuses qui réduisent la consommation et l'émission de composés nocifs issus des procédés de fabrication.



COMMENT FONCTIONNE L'ACIDE HYDROXYACÉTIQUE :
L'acide hydroxyacétique a les plus petites molécules de tous les AHA.
Cela permet à l'acide hydroxyacétique d'être absorbé par la peau et de l'exfolier encore mieux que les autres AHA.
L'acide hydroxyacétique agit en accélérant le renouvellement cellulaire.
En d'autres termes, l'acide hydroxyacétique dissout les liaisons qui maintiennent les cellules de la peau ensemble.

En effet, votre peau est capable d'éliminer les cellules mortes de la peau plus rapidement que ne le ferait l'acide hydroxyacétique seul.
L'acide hydroxyacétique incite également votre peau à produire plus de collagène.
Le collagène est la protéine qui rend la peau ferme, rebondie et élastique.
L'acide hydroxyacétique donne également à vos os et à vos tissus conjonctifs leur force.
Votre peau fabrique moins de collagène en vieillissant.

Le collagène est également détruit lorsque vous passez trop de temps au soleil.
L'utilisation quotidienne d'acide hydroxyacétique peut aider à prévenir la dégradation du collagène.
Qu'est-ce que le collagène liquide ?
Ce qu'il fait pour votre peau
L'acide hydroxyacétique est un traitement très populaire pour de nombreuses raisons, notamment :1

*Anti-âge:
L'acide hydroxyacétique lisse les rides fines et améliore la tonicité et la texture de la peau.
*Hydratation :
L'acide hydroxyacétique repulpe la peau et l'empêche de se dessécher.

*Dommages du soleil :
L'acide hydroxyacétique atténue les taches sombres causées par les dommages causés par le soleil et protège le collagène du soleil.
*Complexion:
L'acide hydroxyacétique illumine la peau lorsqu'il est utilisé régulièrement.

*Exfoliation:
L'acide hydroxyacétique prévient les poils incarnés et réduit la taille des pores en aidant la peau à éliminer les cellules mortes de la peau.
*Acné:
L'acide hydroxyacétique nettoie les pores pour prévenir les comédons, les points noirs et les poussées enflammées.

Bien que de nombreuses sources affirment que l'acide hydroxyacétique se débarrasse des cicatrices, c'est une chose qu'il ne peut tout simplement pas faire.
L'acide hydroxyacétique peut éclaircir les taches sombres laissées par l'acné ou d'autres plaies.
L'acide hydroxyacétique peut également adoucir l'apparence des cicatrices en relief et des cicatrices piquées, mais il ne les fera pas disparaître.
Un meilleur traitement pour les cicatrices est soit un peeling à l'acide hydroxyacétique de force professionnelle, soit un traitement de cicatrice différent.



MÉCANISME D'ACTION DE L'ACIDE HYDROXYACÉTIQUE :
L'acide hydroxyacétique est un ingrédient cosmétique courant, connu pour ses propriétés d'agent exfoliant.
L'acide hydroxyacétique a des effets anti-inflammatoires, antioxydants et kératolytiques.
Il semblerait que l'acide hydroxyacétique ait des effets inhibiteurs sur la tumorigenèse cutanée induite par les UV dans le modèle de souris sans poils.
Malheureusement, seul un nombre très limité d'études démontrent cette propriété de l'acide hydroxyacétique.

L'acide hydroxyacétique a le poids moléculaire le plus bas de tous les acides alpha-hydroxy, ce qui lui confère la capacité de pénétrer très facilement dans la peau.
Il y a eu deux mécanismes proposés par lesquels l'acide hydroxyacétique fonctionne.
La première théorie est que l'acide hydroxyacétique stimule l'épiderme pour produire de nouvelles cellules en induisant une légère irritation sous-clinique.

La deuxième théorie suggère que l'acide hydroxyacétique affaiblit la liaison intercellulaire des cornéocytes.
A faible concentration (entre 2% et 5%), l'acide hydroxyacétique favorise l'affaiblissement progressif de la cohésion du matériel intercellulaire (cornéodesmosomes) du stratum corneum, qui se traduit par une exfoliation régulière des couches les plus externes (appelées stratum disjunctum) provoquant une desquamation .

La fonction de l'acide hydroxyacétique dépend du pH.
Il peut exister sous forme d'acide libre (forme protonée) ou d'ion glycolate (forme déprotonée).
En solution, ou en formulation, il existe un équilibre qui existe entre ces deux espèces réaction d'équilibre entre l'acide hydroxyacétique libre et la forme ionisée

La forme acide libre de la molécule (à faible pH) est la forme la plus biologiquement active.
On pense que cela provient en partie de la capacité de l'acide libre à pénétrer plus librement dans la peau.
L'ion glycolate, qui serait normalement associé à un métal alcalin faible, n'a pas la capacité de pénétrer dans la peau aussi librement que la forme acide libre de la molécule.
Par conséquent, la forme acide libre a un plus grand degré de biodisponibilité.



POURQUOI L'ACIDE HYDROXYACÉTIQUE EST-IL DE PLUS EN PLUS POPULAIRE ?
Les effets de l'acide hydroxyacétique peuvent être remarqués en quelques jours.
Grâce à l'acide hydroxyacétique, l'épiderme se régénère plus rapidement et retrouve sa couleur et sa souplesse naturelles.
L'acide hydroxyacétique peut également être utilisé contre la décoloration, les conditions inflammatoires et les cicatrices.
Parmi les ingrédients cosmétiques, on le retrouve sous le nom INCI d'acide hydroxyacétique.



ACIDE HYDROXYACÉTIQUE : AVIS
Les consommateurs contemporains recherchent des produits chimiques éprouvés et de haute qualité qui apportent des effets rapides et ne provoquent pas d'allergies.
Les gens sont de plus en plus désireux de choisir l'acide hydroxyacétique naturel et d'utiliser des cosmétiques et des produits chimiques contenant cet ingrédient.
L'acide hydroxyacétique, conçu pour un usage professionnel, est mondialement reconnu comme substitut de nombreux autres acides produits artificiellement.
Les installations industrielles utilisent du C2H4O3, par exemple, au lieu de l'acide chlorhydrique qui, une fois utilisé, se transforme en déchet hautement toxique et dangereux.



ACIDE HYDROXYACÉTIQUE BIODÉGRADABLE : AVIS ET BIENFAITS
De nombreux fabricants pensent que l'acide hydroxyacétique en poudre, dérivé de sources naturelles, est une excellente alternative aux produits chimiques agressifs.
L'acide hydroxyacétique a une très large gamme d'applications; lorsqu'il est utilisé dans des proportions et des conditions appropriées, il n'est pas nocif pour l'homme ou l'environnement.



L'ACIDE HYDROXYACÉTIQUE DANS LES COSMÉTIQUES :
un glycol régénérant pour le visage et le corps.
Les industriels et les pharmaciens ont découvert depuis longtemps que les acides hydroxyacétiques valent la peine d'être utilisés sur le visage et la peau.
Ce sont des ingrédients de crèmes, d'après-shampooings, de shampoings, d'onguents et de toniques ainsi que des additifs dans les gels lavants, les produits de gommage, etc.
Les formulations à base de cet acide hydroxyacétique sont également utilisées dans les salons de beauté dans le cadre de traitements rajeunissants.



EFFET DE L'ACIDE HYDROXYACÉTIQUE :
En raison de sa petite taille moléculaire, l'acide hydroxyacétique est capable de pénétrer très profondément dans la peau.
Le puissant exfoliant élimine les cellules mortes de la peau et hydrate la peau en même temps.
L'acide hydroxyacétique renforce les fibres de collagène, stimule la régénération cellulaire, nettoie et minimise les pores et améliore les petites rides et ridules.
L'acide hydroxyacétique est également idéal pour traiter l'acné.



PARENTS ALTERNATIFS DE L'ACIDE HYDROXYACÉTIQUE :
*Acides monocarboxyliques et dérivés
*Acides carboxyliques
*Alcools primaires
*Oxydes organiques
*Dérivés d'hydrocarbures
*Composés carbonylés



SUBSTITUANTS DE L'ACIDE HYDROXYACÉTIQUE :
* Acide alpha-hydroxylé
*Acide monocarboxylique ou dérivés
*Acide carboxylique
*Dérivé d'acide carboxylique
*Composé oxygéné organique
*Oxyde organique
* Dérivé d'hydrocarbure
*Alcool primaire
*Composé organooxygéné
*Groupe carbonyle
*Alcool
*Composé acyclique aliphatique



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES et CHIMIQUES de l'ACIDE HYDROXYACÉTIQUE :
État physique : cristallin
Couleur : incolore
Odeur : Aucune donnée disponible
Point de fusion/point de congélation :
Point/intervalle de fusion : 75 - 80 °C
Point initial d'ébullition et intervalle d'ébullition : 169 °C à 998 hPa
Inflammabilité (solide, gaz): Aucune donnée disponible
Limites supérieures/inférieures d'inflammabilité ou d'explosivité : Aucune donnée disponible
Point d'éclair : > 300 °C - (décomposition)
Température d'auto-inflammation : Aucune donnée disponible
Température de décomposition : Aucune donnée disponible
pH : 2 à 50 g/l à 20 °C
Viscosité
Viscosité, cinématique : 6 149 mm2/s à 23 °C
Viscosité, dynamique : Aucune donnée disponible
Solubilité dans l'eau : 300 g/l à 22 °C

Coefficient de partage : n-octanol/eau :
log Pow : < 0,3 à 25 °C
La bioaccumulation n'est pas attendue.
Pression de vapeur : 0,0041 hPa à 25 °C
Densité : 1,26 g/cm3 à 20 °C
Densité relative : Aucune donnée disponible
Densité de vapeur relative : Aucune donnée disponible
Caractéristiques des particules : Aucune donnée disponible
Propriétés explosives : Aucune donnée disponible
Propriétés comburantes : aucune
Autres informations de sécurité :
Solubilité dans d'autres solvants :
Méthanol : > 1 402 g/l à 22 °C
Tension superficielle : 57 mN/m à 20 °C
Constante de dissociation : 3,1 à 25 °C

Poids moléculaire : 76,05
XLogP3 : -1.1
Nombre de donneurs d'obligations hydrogène : 2
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 3
Nombre d'obligations rotatives : 1
Masse exacte : 76.016043985
Masse monoisotopique : 76,016043985
Surface polaire topologique : 57,5 Å ²
Nombre d'atomes lourds : 5
Charge formelle : 0
Complexité : 40,2
Nombre d'atomes isotopiques : 0
Nombre de stéréocentres atomiques définis : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0

Nombre de stéréocentres de liaison indéfinis : 0
Nombre d'unités liées par covalence : 1
Le composé est canonisé : Oui
Aspect : cristaux incolores (est)
Dosage : 95,00 à 100,00
Liste Codex des produits chimiques alimentaires : non
Point de fusion : 79,50 °C. @ 760,00 mmHg
Point d'ébullition : 265,57 °C. @ 760.00 mm Hg (est)
Pression de vapeur : 0,001000 mmHg à 25,00 °C. (est)
Point d'éclair : 264,00 °F. TCC ( 128.70 °C. ) (est)
logP (d/s): -1.204 (est)
Soluble dans : alcool, eau, 1e+006 mg/L @ 25 °C (est)

Formule chimique : C2H4O3
Nom IUPAC : Acide hydroxyacétique
Masse molaire : 76,05 g/mol
Aspect : Solide poudreux blanc
Odeur : inodore
Densité : 1,49 g/cm3
Point de fusion : 75 °C
Point d'ébullition : se décompose
Solubilité : soluble dans l'eau, l'éther et les alcools, l'acétone et l'acide acétique
Nombre de donneurs d'obligations hydrogène : 2
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 3
Nombre d'obligations rotatives : 1
Acidité (pKa) : 3,83
Point de fusion : 75-80 °C (lit.)
Point d'ébullition : 112 °C
Densité : 1,25 g/mL à 25 °C
pression de vapeur : 10,8 hPa (80 °C)
indice de réfraction : n20/D 1,424
Point d'éclair : 112°C
température de stockage : Conserver en dessous de +30°C.

solubilité : H2O : 0,1 g/mL, clair
pka : 3,83 (à 25 ℃ )
forme : Solution
couleur : Blanc à blanc cassé
pH : 2 (50 g/l, H2O, 20 ℃ )
Viscosité : 6,149 mm2/s
Solubilité dans l'eau : SOLUBLE
Sensible : Hygroscopique
Merck : 14,4498
BRN : 1209322
Stabilité : stable.
Min. Spécification de pureté : 95 %
Forme Physique (à 20°C): Solide
Point de fusion : 72-82°C
Point d'ébullition : 113 °C
Point d'éclair : >300°C
Densité : 1,49
Stockage à long terme : stocker à long terme dans un endroit frais et sec

Formule chimique : C2H4O3
Masse molaire : 76,05 g/mol
Aspect : Poudre blanche ou cristaux incolores
Densité : 1,49 g/cm3
Point de fusion : 75 ° C (167 ° F; 348 K)
Point d'ébullition : se décompose
Solubilité dans l'eau : solution à 70 %
Solubilité dans d'autres solvants : Alcools, acétone, acide acétique et acétate d'éthyle
log P : −1,05
Acidité (pKa) : 3,83
Point d'ébullition : 100 °C
Densité : 1,26 g/cm3 (20 °C)
Point d'éclair : >300 °C
Point de fusion : 78 - 80 °C
Valeur pH : 2 (50 g/l, H₂O, 20 °C)
Pression de vapeur : 0,0041 hPa (25 °C)
Densité apparente : 600 kg/m3



MESURES DE PREMIERS SOINS de l'ACIDE HYDROXYACÉTIQUE :
-Description des mesures de premiers secours :
*Conseils généraux :
Les secouristes doivent se protéger.
Montrez cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.
*En cas d'inhalation :
Après inhalation :
Air frais.
Appeler immédiatement un médecin.
*En cas de contact avec la peau :
Enlever immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau à l'eau/se doucher.
Appelez immédiatement un médecin.
*En cas de contact avec les yeux :
Après contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau.
Appelez immédiatement un ophtalmologiste.
Retirer les lentilles de contact.
*En cas d'ingestion:
Après avoir avalé :
Faire boire de l'eau à la victime (deux verres au maximum).
Appelez immédiatement un médecin.
N'essayez pas de neutraliser.
-Indication de toute attention médicale immédiate et traitement spécial nécessaire :
Pas de données disponibles



MESURES À PRENDRE EN CAS DE DISPERSION ACCIDENTELLE D'ACIDE HYDROXYACÉTIQUE :
-Précautions environnementales:
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
-Méthodes et matériel de confinement et de nettoyage :
Couvrir les drains.
Recueillir, lier et pomper les déversements.
Reprendre à sec.
Éliminer correctement.



MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE de l'ACIDE HYDROXYACÉTIQUE :
-Moyens d'extinction:
* Moyens d'extinction appropriés :
Eau
Mousse
Dioxyde de carbone (CO2)
Poudre sèche
*Moyens d'extinction inappropriés :
Pour cette substance/ce mélange, aucune limitation des agents extincteurs n'est donnée.
-Plus d'informations :
Empêcher l'eau d'extinction d'incendie de contaminer les eaux de surface ou le système d'eau souterraine.



CONTRÔLE DE L'EXPOSITION/PROTECTION PERSONNELLE de l'ACIDE HYDROXYACÉTIQUE :
-Paramètres de contrôle:
--Ingrédients avec paramètres de contrôle sur le lieu de travail :
-Contrôles d'exposition:
--Équipement de protection individuelle:
*Protection des yeux/du visage :
Utiliser un équipement de protection des yeux.
Lunettes de sécurité bien ajustées
*Protection de la peau :
Coordonnées complètes :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur de couche minimale : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Contact anti-éclaboussures :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur de couche minimale : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
-Contrôle de l'exposition environnementale :
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.



MANIPULATION et STOCKAGE de l'ACIDE HYDROXYACÉTIQUE :
-Précautions à prendre pour une manipulation sans danger:
*Conseils pour une manipulation en toute sécurité :
Travail sous hotte.
*Mesures d'hygiène:
Changer immédiatement les vêtements contaminés.
Se laver les mains et le visage après avoir travaillé avec la substance.
-Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
*Conditions de stockage:
Hermétiquement fermé.
Sec.



STABILITÉ et RÉACTIVITÉ de l'ACIDE HYDROXYACÉTIQUE :
-Stabilité chimique:
Le produit est chimiquement stable dans des conditions ambiantes standard (température ambiante) .



SYNONYMES :
Acide hydroxyacétique
Acide hydroacétique
Acide 2-hydroxyéthanoïque
acide glycolique
Acide 2-hydroxyacétique
acide hydroxyacétique
79-14-1
Acide glycolique
Acide hydroxyéthanoïque
Acide acétique, hydroxy-
glycolate
Caswell n ° 470
glycocide
Acide alpha-hydroxyacétique
Kyselina glycolova
Kysélina hydroxyoctova
HOCH2COOH
Acide 2-hydroxyéthanoïque
Polyglycolide
Code chimique des pesticides EPA 000101
GlyPure
HSDB 5227
NSC 166
Acide acétique, 2-hydroxy-
AI3-15362
MFCD00004312
Gly Pure 70
BRN 1209322
26124-68-5
Solution d'acide glycolique
NSC-166
Acide acétique, hydroxy-, homopolymère
Acide .alpha.-hydroxyacétique
GLYCOLATE
0WT12SX38S
NSC166
CHEBI:17497
Acide polyglycolique
GOA
acide glycolique
Dexon (polyester)
Poly(acide glycolique)
Poly(acide L-glycolique)
Glypure 70 homopolymère
Homopolymère d'acide glycolique
EINECS 201-180-5
UNII-0WT12SX38S
Homopolymère d'acide hydroxyacétique
Hydroxyéthanoate
a-hydroxyacétate
CCRIS 9474
acide hydroxy-acétique
Acide 2-hydroxyacétique
alpha-hydroxyacétate
Acide a-hydroxyacétique
Acide acétique, 2-hydroxy-, homopolymère
Acide glycolique 70%
Acide 2-hydroxy acétique
Acide 2-hydroxy-acétique
Acide gras oméga-hydroxy
Acide 2-hydroxy-éthanoïque
Acide glycolique, polyesters
HO-CH2-COOH
DSSTox_CID_5363
Solution d'acide hydroxyacétique
bmse000245
WLN : QV1Q
CE 201-180-5
ACIDE GLYCOLIQUE
DSSTox_RID_77763
Acide glycolique (7CI,8CI)
DSSTox_GSID_25363
ACIDE GLYCOLIQUE
4-03-00-00571 (Référence du manuel Beilstein)
Acide glycolique, pa, 98%
ACIDE GLYCOLIQUE
Acide acétique, hydroxy- (9CI)
CHEMBL252557
ACIDE GLYCOLIQUE
DTXSID0025363
Acide glycolique, cristal, réactif
ACIDE HYDROXYACÉTIQUE
Solution d'acide glycolique, 56-58%
BCP28762
Acide glycolique, >=97.0% (T)
STR00936
ZINC4658557
Tox21_301298
s6272
STL197955
AKOS000118921
Acide glycolique, ReagentPlus(R), 99 %
CS-W016683
DB03085
Solution d'acide glycolique, puriss., 70%
HY-W015967
SB83760
CAS-79-14-1
NCGC00160612-01
NCGC00160612-02
NCGC00257533-01
Acide glycolique, solution aqueuse à 66-70 %
Solution d'acide glycolique, CP, 70% dans H2O
FT-0612572
FT-0669047
G0110
G0196
Acide glycolique 100 microg/mL dans Acétonitrile
EN300-19242
Acide glycolique, qualité spéciale SAJ, >=98.0%
C00160
C03547
D78078
Acide glycolique, qualité réactif Vetec(TM), 98 %
ACIDE HYDROXYACÉTIQUE
ACIDE HYDROXYÉTHANOÏQUE
Acide glycolique, BioXtra, >=98.0% (titrage)
Solution d'acide glycolique, technique, ~55 % dans H2O
Q409373
J-509661
F2191-0224
Solution d'acide glycolique, haute pureté, 70 wt. % dans H2O
Acide hydroxyacétique
Acide hydroxyéthanoïque
Acide glycolique
Z104473274
287EB351-FF9F-4A67-B4B9-D626406C9B13
Solution d'acide glycolique, qualité technique, 70 wt. % dans H2O
Acide glycolique, matériau de référence certifié, TraceCERT(R)
Acide glycolique, étalon secondaire pharmaceutique
Acide 2-hydroxyacétique-13C2
Acide 2-hydroxyéthanoïque-13C2
GlyPure-13C2
Gly Pure 70-13C2
Gly Pure 99-13C2
Glycocide-13C2
Acide hydroxyacétique-13C2
Acide hydroxyéthanoïque-13C2
NSC 166-13C2
Acide α-hydroxyacétique-13C2
&alpha
-acide hydroxyacétique
2-Hydroxycarboxylate
Acide 2-hydroxycarboxylique
2-Hydroxyacétate
Acide 2-hydroxyacétique
2-Hydroxyéthanoate
Acide 2-hydroxyéthanoïque
a-hydroxyacétate
Acide a-hydroxyacétique
Acide acétique, 2-hydroxy-
2-Hydroxyacétate
Acide 2-hydroxyacétique
a-hydroxyacétate
Acide a-hydroxyacétique
Acide acétique, hydroxy-
alpha-hydroxyacétate
Acide alpha-hydroxyacétique
glycocide
glycolate
Acide glycolique
glycolate
Acide glycolique
Hydroxyacétate
acide hydroxyacétique
Hydroxyéthanoate
Acide hydroxyéthanoïque
Kyselina glycolova
Kysélina hydroxyoctova
Acide polyglycolique
Glycolate de sodium
Acide 2-hydroxyéthanoïque
HOCH2COOH
2-Hydroxyéthanoate
Α-hydroxyacétate
Acide Α-hydroxyacétique
GlyPure
Gly Pure 70
Acide glycolique, marqué au 2-(14)C
Acide glycolique, marqué au 1-(14)C
Acide glycolique, sel de potassium
Acide glycolique, sel monopotassique
Acide glycolique, sel de calcium
Acide glycolique, sel de monoammonium
Acide glycolique, sel de monolithium
Acide glycolique, sel monosodique
Glycolate de potassium

ACIDE HYDROXYACÉTIQUE (ACIDE GLYCOLIQUE)
L'acide hydroxyacétique (acide glycolique) est un solide cristallin incolore, inodore et hygroscopique, hautement soluble dans l'eau.
L'acide hydroxyacétique (acide glycolique) est utilisé dans divers produits de soins de la peau.
L'acide hydroxyacétique (acide glycolique) est répandu dans la nature.

CAS : 79-14-1
FM : C2H4O3
MW : 76,05
EINECS : 201-180-5

L'acide hydroxyacétique (acide glycolique) est un sel ou un ester de l'acide glycolique.
L'acide hydroxyacétique (acide glycolique) est le plus petit acide alpha-hydroxy (AHA).
L’acide hydroxyacétique (acide glycolique) est principalement complété par divers produits de soins de la peau pour améliorer l’apparence et la texture de la peau.
L'acide hydroxyacétique (acide glycolique) peut également réduire les rides, les cicatrices d'acné et l'hyperpigmentation.
Dans l'industrie textile, l'acide hydroxyacétique (acide glycolique) peut être utilisé comme agent de teinture et de bronzage.
L'acide hydroxyacétique (acide glycolique) peut également être utilisé comme agent aromatisant dans la transformation des aliments et comme agent de soin de la peau dans l'industrie pharmaceutique.
L'acide hydroxyacétique (acide glycolique) peut également être ajouté aux polymères en émulsion, aux solvants et aux additifs d'encre pour améliorer les propriétés d'écoulement et conférer du brillant.

De plus, l’acide hydroxyacétique (acide glycolique) est un intermédiaire utile pour la synthèse organique, notamment l’oxydative-réduction, l’estérification et la polymérisation à longue chaîne.
Un acide 2-hydroxy monocarboxylique qui est de l'acide acétique où le groupe méthyle a été hydroxylé.
L'acide hydroxyacétique (acide glycolique) résout les problèmes de peau en exfoliant les cellules mortes de la peau qui s'accumulent à la surface de l'épiderme et contribuent à donner une peau terne, décolorée et inégale.
Le nom « Acide hydroxyacétique (acide glycolique) » a été inventé en 1848 par le chimiste français Auguste Laurent (1807-1853).
Il a proposé que l'acide aminé glycine, alors appelé glycocolle, pourrait être l'amine d'un acide hypothétique, qu'il a appelé « Acide hydroxyacétique (acide glycolique) » (acide glycolique).

L'acide hydroxyacétique (acide glycolique) a été préparé pour la première fois en 1851 par le chimiste allemand Adolph Strecker (1822-1871) et le chimiste russe Nikolai Nikolaevich Sokolov (1826-1877).
Ils ont produit de l'acide hydroxyacétique (acide glycolique) en traitant l'acide hippurique avec de l'acide nitrique et du dioxyde d'azote pour former un ester d'acide benzoïque et d'acide glycolique (C6H5C(=O)OCH2COOH), qu'ils ont appelé « acide benzoglycolique » (Benzoglycolsäure ; également benzoyl glycolique acide).
Ils ont fait bouillir l'ester pendant des jours avec de l'acide sulfurique dilué, en obtenant ainsi de l'acide benzoïque et de l'acide hydroxyacétique (acide glycolique) (Glykolsäure).
L'acide hydroxyacétique (acide glycolique) est un acide 2-hydroxy monocarboxylique qui est de l'acide acétique dont le groupe méthyle a été hydroxylé. Il joue un rôle de métabolite et de médicament kératolytique.
L'acide hydroxyacétique (acide glycolique) est un acide 2-hydroxy monocarboxylique et un alcool primaire.
L'acide hydroxyacétique (acide glycolique) est fonctionnellement lié à un acide acétique.
L'acide hydroxyacétique (acide glycolique) est un acide conjugué d'un glycolate.

L'acide hydroxyacétique (acide glycolique), également connu sous le nom de 2-hydroxyacétate ou glycolate, appartient à la classe de composés organiques appelés acides alpha-hydroxy et dérivés.
Ce sont des composés organiques contenant un acide carboxylique substitué par un groupe hydroxyle sur le carbone adjacent.
L'acide hydroxyacétique (acide glycolique) est un composé basique extrêmement faible (essentiellement neutre) (sur la base de son pKa).
L'acide hydroxyacétique (acide glycolique) existe dans toutes les espèces vivantes, des bactéries aux humains.
Chez l'homme, l'acide hydroxyacétique (acide glycolique) est impliqué dans la voie métabolique de la rosiglitazone.
En dehors du corps humain, l'acide glycolique a été détecté, mais non quantifié, dans plusieurs aliments différents, tels que le levain, la sauge ananas, le céleri-rave, le clou de girofle et la feijoa.

Cela pourrait faire de l’acide hydroxyacétique (acide glycolique) un biomarqueur potentiel pour la consommation de ces aliments.
Une fois appliqué, l'acide glycolique réagit avec la couche supérieure de l'épiderme, affaiblissant les propriétés de liaison des lipides qui maintiennent ensemble les cellules mortes de la peau.
L'acide hydroxyacétique (acide glycolique) est un composé potentiellement toxique.
L'acide hydroxyacétique (acide glycolique), chez l'homme, s'est avéré associé à plusieurs maladies telles que la résection transurétrale de la prostate et l'atrésie des voies biliaires ; L'acide hydroxyacétique (acide glycolique) a également été associé à plusieurs troubles métaboliques innés, notamment l'acidémie glutarique de type 2, l'acidurie glycolique et l'acidurie d-2-hydroxyglutarique.
Les acides glycolique et oxalique, ainsi que l’excès d’acide lactique, sont responsables de l’acidose métabolique du trou anionique.

Acide hydroxyacétique (acide glycolique) Propriétés chimiques
Point de fusion : 75-80 °C (lit.)
Point d'ébullition : 112 °C
Densité : 1,25 g/mL à 25 °C
Pression de vapeur : 10,8 hPa (80 °C)
Indice de réfraction : n20/D 1,424
Fp : 112°C
Température de stockage : Conserver en dessous de +30°C.
Solubilité H2O : 0,1 g/mL, clair
Pka : 3,83 (à 25 ℃)
Formulaire : Solution
Couleur : Blanc à blanc cassé
PH : 2 (50 g/l, H2O, 20 ℃)
Odeur : à 100,00 %. inodore, beurré très doux
Type d'odeur : beurrée
Solubilité dans l'eau : SOLUBLE
Sensible : Hygroscopique
Merck : 14 4498
Numéro de référence : 1209322
Stabilité : Stable. Incompatible avec les bases, les agents oxydants et les agents réducteurs.
InChIKey : AEMRFAOFKBGASW-UHFFFAOYSA-N
LogP : -1,07 à 20 ℃
Référence de la base de données CAS : 79-14-1 (référence de la base de données CAS)
Référence chimique NIST : Acide hydroxyacétique (acide glycolique) (79-14-1)
Système d'enregistrement des substances de l'EPA : Acide hydroxyacétique (acide glycolique) (79-14-1)

L'acide hydroxyacétique (acide glycolique), CH20HCOOH, également appelé acide hydroxyacétique, est composé de folioles déliquescentes incolores qui se décomposent à environ 78°C (172 OF).
L'acide hydroxyacétique (acide glycolique) est soluble dans l'eau, l'alcool et l'éther.
L'acide hydroxyacétique (acide glycolique) est utilisé dans la teinture, le tannage, l'électropolissage et dans les produits alimentaires.
L'acide hydroxyacétique (acide glycolique) est produit en oxydant le glycol avec de l'acide nitrique dilué.
L'acide hydroxyacétique (acide glycolique) est légèrement plus fort que l'acide acétique en raison du pouvoir d'attraction des électrons du groupe hydroxyle terminal.
Le groupe carboxylate peut se coordonner avec des ions métalliques formant des complexes de coordination.
Il convient de noter en particulier les complexes avec Pb2+ et Cu2+ qui sont nettement plus puissants que les complexes avec d'autres acides carboxyliques.
Cela indique que le groupe hydroxyle est impliqué dans la formation de complexes, éventuellement avec la perte de son proton.

Les usages
Dans la transformation des textiles, du cuir et des métaux ; dans le contrôle du pH et partout où un acide organique bon marché est nécessaire, par ex. dans la fabrication d'adhésifs, dans l'avivage du cuivre, le nettoyage par décontamination, la teinture, la galvanoplastie, le décapage, le nettoyage et le broyage chimique des métaux.
L'acide hydroxyacétique (acide glycolique) réduit la cohésion des corénocytes et l'épaississement de la couche cornée où une accumulation excessive de cellules mortes de la peau peut être associée à de nombreux problèmes de peau courants, tels que l'acné, la peau sèche et très sèche et les rides.
L'acide hydroxyacétique (acide glycolique) agit en dissolvant le ciment cellulaire interne responsable d'une kératinisation anormale, facilitant ainsi l'élimination des cellules mortes de la peau.
L’acide hydroxyacétique (acide glycolique) améliore également l’hydratation de la peau en améliorant l’absorption de l’humidité et en augmentant la capacité de la peau à retenir l’eau.

Cela se produit dans le ciment cellulaire grâce à une activation de l’acide hydroxyacétique (acide glycolique) et de l’acide hyaluronique contenu dans la peau.
L'acide hydroxyacétique (acide glycolique) est connu pour retenir une quantité impressionnante d'humidité et cette capacité est renforcée par l'acide glycolique.
En conséquence, la capacité de la peau à augmenter son taux d’hydratation est augmentée.
L'acide hydroxyacétique (acide glycolique) est l'alpha-hydroxyacide (AHA) le plus simple.
L'acide hydroxyacétique (acide glycolique) est également un AHA qui, selon les scientifiques et les formulateurs, possède un plus grand potentiel de pénétration, en grande partie en raison de son poids moléculaire plus faible.
L'acide hydroxyacétique (acide glycolique) est légèrement irritant pour la peau et les muqueuses si la formulation contient une concentration élevée d'acide glycolique et/ou un pH faible.
L'acide hydroxyacétique (acide glycolique) s'avère bénéfique pour les peaux à tendance acnéique car il aide à garder les pores débarrassés de l'excès de kératinocytes.

L'acide hydroxyacétique (acide glycolique) est également utilisé pour atténuer les signes de taches de vieillesse, ainsi que la kératose actinique.
Cependant, l'acide hydroxyacétique (acide glycolique) est le plus couramment utilisé dans les cosmétiques anti-âge en raison de ses capacités hydratantes et normalisantes pour la peau, conduisant à une réduction de l'apparence des rides et des ridules.
Quel que soit le type de peau G, l’utilisation d’acide hydroxyacétique (acide glycolique) est associée à une peau plus douce, plus lisse, plus saine et d’apparence plus jeune.
L'acide hydroxyacétique (acide glycolique) est naturellement présent dans la canne à sucre, mais les versions synthétiques sont le plus souvent utilisées dans les formulations cosmétiques.

Préparation
L'acide hydroxyacétique (acide glycolique) peut être synthétisé de différentes manières.
Les approches prédominantes utilisent une réaction catalysée du formaldéhyde avec du gaz de synthèse (carbonylation du formaldéhyde), pour son faible coût.
L'acide hydroxyacétique (acide glycolique) est également préparé par la réaction de l'acide chloroacétique avec l'hydroxyde de sodium suivie d'une réacidification.
D'autres méthodes, peu utilisées, comprennent l'hydrogénation de l'acide oxalique et l'hydrolyse de la cyanhydrine dérivée du formaldéhyde.
Une partie de l’acide hydroxyacétique (acide glycolique) actuel ne contient pas d’acide formique.
L'acide hydroxyacétique (acide glycolique) peut être isolé de sources naturelles, telles que la canne à sucre, la betterave sucrière, l'ananas, le cantaloup et les raisins non mûrs.
L'acide hydroxyacétique (acide glycolique) peut également être préparé à l'aide d'un processus biochimique enzymatique qui peut nécessiter moins d'énergie.

Effets secondaires
Les effets secondaires courants de l’acide glycolique comprennent la peau sèche, l’érythème (rougeur cutanée), la sensation de brûlure, les démangeaisons, l’irritation cutanée et les éruptions cutanées.
L'acide hydroxyacétique (acide glycolique) peut rendre la peau plus sensible au soleil, utilisez donc toujours un écran solaire et des vêtements de protection avant de sortir.

Synonymes
acide glycolique
Acide 2-hydroxyacétique
acide hydroxyacétique
79-14-1
Acide glycolique
Acide hydroxyéthanoïque
Acide acétique, hydroxy-
glycolate
Polyglycolide
Caswell n ° 470
Kyselina Glyckolova
acide alpha-hydroxyacétique
Kyselina hydroxyoctova
Acide 2-hydroxyéthanoïque
HOCH2COOH
Code chimique des pesticides EPA 000101
HSDB 5227
CNS 166
Kyselina glycolova [tchèque]
AI3-15362
Kyselina hydroxyoctova [tchèque]
C2H4O3
Glycocide
GlyPure
BRN1209322
NSC-166
Acide acétique, 2-hydroxy-
EINECS201-180-5
UNII-0WT12SX38S
MFCD00004312
GlyPure 70
0WT12SX38S
CCRIS 9474
DTXSID0025363
CHEBI:17497
Acide hydroxyacétique-13C2
Acide .alpha.-hydroxyacétique
GLYCOLATE
DTXCID105363
NSC166
CE 201-180-5
4-03-00-00571 (référence du manuel Beilstein)
ACIDE GLYCOLIQUE-2,2-D2
GOA
ACIDE GLYCOLIQUE (MART.)
ACIDE GLYCOLIQUE [MART.]
C2H3O3-
acide glycolique
Norme de glycolate : C2H3O3- @ 1000 microg/mL dans H2O
Biofix
Bondek
glycolsyre-
Hydroxyéthanoate
SynthéSorb
a-Hydroxyacétate
Acide poliglicolique
acide hydroxyacétique
Acide 2-hydroxyacétique
alpha-hydroxyacétate
Acide a-hydroxyacétique
26009-03-0
acide 2-hydroxyacétique
acide 2-hydroxy-acétique
Dexon TC33
Acide 2-hydroxyléthanoïque
HO-CH2-COOH
Solution d'acide hydroxyacétique
bmse000245
D01HNP
UNII-H1IL6F7KB8
WLN : QV1Q
(C2-H2-O2)multi-
ACIDE GLYCOLIQUE [MI]
Acide glycolique (7CI,8CI)
ACIDE GLYCOLIQUE [INCI]
ACIDE GLYCOLIQUE [VANDF]
Acide glycolique, p.a., 98 %
Acide acétique, hydroxy- (9CI)
CHEMBL252557
ACIDE GLYCOLIQUE [QUI-DD]
Acide glycolique, cristal, réactif
ACIDE HYDROXYACÉTIQUE [HSDB]
Acido poliglicolico [INN-espagnol]
(C2-H4-O3)x-
BCP28762
Acide glycolique, >=97,0% (T)
PHO 3836
STR00936
Tox21_301298
s6272
STL197955
AKOS000118921
Acide glycolique, ReagentPlus(R), 99 %
CS-W016683
DB03085
HY-W015967
LS-2184
SB83760
CAS-79-14-1
Code des pesticides USEPA/OPP : 000101
NCGC00160612-01
NCGC00160612-02
NCGC00257533-01
FT-0612572
FT-0669047
G0110
G0196
Acide glycolique 100 microg/mL dans de l'acétonitrile
EN300-19242
Acide glycolique, qualité spéciale SAJ, >=98,0%
C00160
C03547
D78078
Acide glycolique, qualité réactif Vetec(TM), 98 %
ACIDE HYDROXYACÉTIQUE ; ACIDE HYDROXYÉTHANOÏQUE
Acide glycolique, BioXtra, >=98,0% (titrage)
Q409373
J-509661
F2191-0224
Acide hydroxyacétique ; Acide hydroxyéthanoïque ; Acide glycolique
Z104473274
287EB351-FF9F-4A67-B4B9-D626406C9B13
Acide glycolique, matériau de référence certifié, TraceCERT(R)
InChI=1/C2H4O3/c3-1-2(4)5/h3H,1H2,(H,4,5
Acide glycolique, anhydre, fluide, Redi-Dri(TM), ReagentPlus(R), 99 %
Acide glycolique, étalon secondaire pharmaceutique ; Matériel de référence certifié
ACIDE HYPOPHOSPHOREUX
L'acide hypophosphoreux, ou acide phosphinique, est un oxyacide de phosphore et un puissant agent réducteur de formule moléculaire H3PO2.
L'acide hypophosphoreux est un composé incolore à bas point de fusion, soluble dans l'eau, le dioxane et les alcools.
L'acide hypophosphoreux est utilisé dans les articles, en formulation ou en reconditionnement, sur les sites industriels et dans la fabrication.

Numéro CAS : 6303-21-5
Numéro CE : 228-601-5
Formule chimique : H3PO2
Masse molaire : 66,00 g/mol

L'acide hypophosphoreux est un ingrédient de nombreuses solutions de gravure, telles que les solutions de gravure de Al (aluminium), GaAs (arséniure de gallium), InP (phosphure d'indium), Ag (argent) ou ZnO (oxyde de zinc).
L'acide phosphorique concentré très chaud peut également être utilisé pour la gravure du SiNx (nitrure de silicium).

L'acide hypophosphoreux est un oxoacide du phosphore et un puissant agent réducteur.
Les chimistes inorganiques se réfèrent à l'acide libre par ce nom (également appelé «HPA») bien que le nom officiel de l'IUPAC de l'acide hypophosphoreux soit Acide hypophosphoreux.

L'acide hypophosphoreux est un composé incolore à bas point de fusion, soluble dans l'eau, le dioxane et les alcools.
La formule de l'acide hypophosphoreux s'écrit généralement H3PO2, mais une présentation plus descriptive est HOP(O)H2 qui met en évidence le caractère monoprotique de l'acide hypophosphoreux.
Les sels dérivés de cet acide sont appelés hypophosphites.

HOP(O)H2 existe en équilibre avec le tautomère mineur HP(OH)2.
Parfois, le tautomère mineur est appelé acide hypophosphoreux et le tautomère majeur est appelé acide hypophosphoreux.

Les dérivés de l'acide hypophosphoreux présentent diverses activités biologiques et un degré élevé de diversité structurelle, ce qui en fait un outil polyvalent dans le développement de nouveaux agents médicinaux.

L'acide hypophosphoreux est un oxoacide du phosphore.
La formule chimique de l’acide hypophosphoreux est H3PO2.

L'acide hypophosphoreux, également connu sous le nom d'acide phosphinique, est un oxoacide phosphoreux et agit également comme un bon agent réducteur.
L'acide hypophosphoreux est essentiellement une solution aqueuse incolore soluble dans l'eau, la dioxine ainsi que dans l'alcool.

La formule de l'acide hypophosphoreux est H3PO2, une molécule neutre sans charge de rechange.
Ainsi, le nombre d’oxydation de l’atome central de phosphore est de +1, ce qui peut être décrit comme suit.

Comme la charge totale de la molécule H3PO2 est nulle.
La charge sur un seul atome d’hydrogène est de une et trois atomes sont présents dans les molécules qui composent l’acide hypophosphoreux 3.

De même, la valence d’un seul atome d’oxygène est (-2) et il y a 2 atomes d’oxygène présents dans la molécule.
Ainsi, la formule considérerait l’état d’oxydation de l’atome de phosphore comme inconnu et donc représenté par X.

1x31x3 + X +(−2)x2 (−2)x2 = 3 - 4 + X = -1 + X ou, X = 1.

Formule d'acide hypophosphoreux qui a une présentation plus précise et descriptive sous la forme HOP(O)H2 qui est la formule chimique réelle de l'acide hypophosphoreux qui représente en fait les caractéristiques monoprotiques par la formule moléculaire ultérieure.

HOP(O)H2 est en équilibre avec la formule développée mineure de l’acide hypophosphoreux qui est interconvertible comme HP(OH)2.
Les tautomères mineurs sont appelés acide hypophosphoreux et les monomères majeurs sont appelés acide hypophosphoreux.

Les composés d'acide hypophosphoreux (phosphinates) sont des dérivés de l'acide hypophosphoreux H 2 P(O)(OH).
Les peptides d'acide hypophosphoreux (pseudopeptides phosphiniques) sont des isostères peptidiques dans lesquels une liaison peptidique est substituée par le fragment phosphinate non hydrolysable -P(O)(OH)-CH 2 - ou -P(O)(OH)-.

Cette substitution représente une imitation très pratique d'un substrat dans l'état de transition pour au moins deux classes distinctes d'enzymes hydrolytiques, les Zn-métalloprotéinases et les protéinases de l'acide aspartique.

Ces protéines sont principalement des protéinases, cependant d'autres types de protéines comme les transférases, les synthétases, les ligases ou encore les récepteurs sont également évoqués.
Les projets de séquençage du génome ont permis d'identifier les séquences de protéines plus rapidement que l'acide hypophosphoreux ne permet de découvrir leurs fonctions.

Le développement de la chimie combinatoire au cours des dernières années a accru l’intérêt pour l’utilisation de la chimie pour résoudre des problèmes biologiques.
Les phosphinates, notamment en conjonction avec des approches de chimie combinatoire, représentent un outil extrêmement polyvalent dans la recherche de la fonction du protéome et de l'acide hypophosphoreux.

L'acide hypophosphoreux est enregistré au titre du règlement REACH et est fabriqué et/ou importé dans l'Espace économique européen, à raison de ≥ 100 à < 1 000 tonnes par an.
L'acide hypophosphoreux est utilisé dans les articles, en formulation ou en reconditionnement, sur les sites industriels et dans la fabrication.

L'acide hypophosphoreux (HPA), ou acide hypophosphoreux, est un oxyacide de phosphore et un puissant agent réducteur de formule moléculaire H3PO2.
L'acide hypophosphoreux est un composé incolore à bas point de fusion, soluble dans l'eau, le dioxane et les alcools.

L'acide hypophosphoreux, ou acide hypophosphoreux, est un oxyacide de phosphore et un puissant agent réducteur de formule moléculaire H3PO2.
L'acide hypophosphoreux est un composé incolore à bas point de fusion, soluble dans l'eau, le dioxane et les alcools.

La formule de cet acide s'écrit généralement H3PO2, mais une présentation plus descriptive est HOP(O)H2, qui met en évidence le caractère monoprotique de l'acide hypophosphoreux.
Les sels dérivés de cet acide sont appelés hypophosphites.

HOP(O)H2 existe en équilibre avec le tautomère mineur HP(OH)2.
Parfois, le tautomère mineur est appelé acide hypophosphoreux et le tautomère majeur est appelé acide hypophosphoreux.

La formule de l'acide hypophosphoreux s'écrit généralement H3PO2, mais une présentation plus descriptive est HOP(O)H2, qui met en évidence le caractère monoprotique de l'acide hypophosphoreux.
Les sels dérivés de l'acide hypophosphoreux sont appelés hypophosphites.

HOP(O)H2 existe en équilibre avec le tautomère mineur HP(OH)2.
Parfois, le tautomère mineur est appelé acide hypophosphoreux et le tautomère majeur est appelé acide hypophosphoreux.

L'acide hypophosphoreux est un oxoacide de phosphore qui consiste en un seul phosphore pentavalent lié de manière covalente via des liaisons simples à deux hydrogènes et un groupe hydroxy et via une double liaison à un oxygène.J
L'acide hypophosphoreux a un rôle antioxydant.

L'acide hypophosphoreux est un oxoacide du phosphore.
L'acide hypophosphoreux est un acide conjugué du phosphinate.

L'acide hypophosphoreux est un puissant agent réducteur avec une formule moléculaire de H3PO2.
Les chimistes inorganiques font référence à l'acide libre par ce nom, bien que le nom IUPAC de l'acide hypophosphoreux soit dihydridohydroxydooxidophosphorus, ou le nom acceptable d'acide hypophosphoreux.

L'acide hypophosphoreux est un composé incolore à bas point de fusion, soluble dans l'eau, le dioxane et les alcools.
La formule de l'acide hypophosphoreux s'écrit généralement H3PO2, mais une présentation plus descriptive est HOP(O)H2 qui met en évidence le caractère monoprotique de l'acide hypophosphoreux.
Les sels dérivés de cet acide sont appelés phosphinates (hypophosphites).

En chimie organique, H3PO2 est surtout connu pour son utilisation dans la réduction des sels d'arènediazonium, convertissant ArN2+ en Ar-H.
Lorsqu'il est diazoté dans une solution concentrée d'acide hypophosphoreux, un substituant amine peut être éliminé des arènes, sélectivement par rapport aux alkylamines.

L'acide hypophosphoreux (HPA) est également connu sous le nom d'acide hypophosphoreux, d'hydroxy(oxo)-λ5-phosphane, d'acide oxo-λ5-phosphineux et d'oxo-λ5-phosphanol.
La formule moléculaire de l'acide hypophosphoreux est H3PO2 ou HOP(O)H2.

L'acide hypophosphoreux est un oxyde d'hydroxyphosphine ou oxyacide de phosphore ayant un caractère monobasique.
L'acide hypophosphoreux est un composé incolore à bas point de fusion, hautement soluble dans les alcools, le dioxane et l'eau.

L'acide hypophosphorique est un acide minéral de formule H4P2O6, avec du phosphore dans un état d'oxydation formel de +4.
À l'état solide, l'acide hypophosphoreux est présent sous forme de dihydrate, H4P2O6·2H2O.
Dans l'acide hypophosphorique, les atomes de phosphore sont identiques et reliés directement par une liaison P−P.

L'acide isohypophosphorique est un isomère structurel de l'acide hypophosphorique dans lequel un phosphore a un hydrogène directement lié à l'acide hypophosphorique et cet atome de phosphore est lié à l'autre par un pont oxygène pour donner un anhydride mixte acide phosphoreux/acide phosphorique.
Les deux atomes de phosphore sont respectivement dans les états d’oxydation +3 et +5.

L'acide hypophosphoreux est un oxoacide de phosphore qui consiste en un seul phosphore pentavalent lié de manière covalente via des liaisons simples à deux hydrogènes et un groupe hydroxy et via une double liaison à un oxygène.
L'acide hypophosphoreux a un rôle d'antioxydant.

L'acide hypophosphoreux est un oxoacide de phosphore et un membre des acides hypophosphoreux.
L'acide hypophosphoreux est un acide conjugué d'un phosphinate.

L'acide hypophosphoreux est un produit chimique important avec de nombreuses applications dans les produits pharmaceutiques et le placage autocatalytique.

L'acide hypophosphoreux libre est préparé en acidifiant des solutions aqueuses d'ions hypophosphite, H2PO2−.
Par exemple, la solution restante lorsque la phosphine est préparée à partir de la réaction du phosphore blanc et d’une base contient l’ion H2PO2−.
Si l'hydroxyde de baryum (BaOH) est utilisé comme base et que la solution est acidifiée avec de l'acide sulfurique, du sulfate de baryum, du BaSO4, des précipités et une solution aqueuse d'acide hypophosphoreux en résultent.

Ba2+ + 2H2PO2− + 2H3O+ + SO42− → BaSO4 + 2H3PO2 + 2H2O

L'acide pur ne peut pas être isolé simplement par évaporation de l'eau, cependant, en raison de l'oxydation facile des acides phosphoriques (et du phosphore élémentaire) et de la disproportion de l'acide hypophosphoreux en phosphine et en acide phosphoreux.
L'acide pur peut être obtenu par extraction d'une solution aqueuse d'acide hypophosphoreux par de l'éther diéthylique (C2H5)2O.

L'acide hypophosphoreux pur forme des cristaux blancs qui fondent à 26,5 °C (79,7 °F).

La structure électronique de l'acide hypophosphoreux est telle que l'acide hypophosphoreux n'a qu'un seul atome d'hydrogène lié à l'oxygène, et l'acide hypophosphoreux est donc un oxyacide monoprotique.
L'acide hypophosphoreux est un acide faible et ne forme qu'une seule série de sels, les hypophosphites.
L'hypophosphite de sodium hydraté, NaH2PO2 · H2O, est utilisé comme agent réducteur industriel, en particulier pour le placage autocatalytique du nickel sur des métaux et des non-métaux.

Applications de l'acide hypophosphoreux :
L'acide hypophosphoreux (et les sels d'acide hypophosphoreux) sont utilisés pour réduire les sels métalliques en métaux en vrac.
L'acide hypophosphoreux est efficace pour divers ions de métaux de transition (c'est-à-dire ceux de : Co, Cu, Ag, Mn, Pt) mais est le plus couramment utilisé pour réduire le nickel.

Ceci constitue la base du placage autocatalytique au nickel (Ni – P), qui constitue la plus grande application industrielle des hypophosphites.
Pour cette application, l'acide hypophosphoreux est principalement utilisé sous forme de sel (hypophosphite de sodium).

L'acide hypophosphoreux est principalement utilisé pour le nickelage autocatalytique.
L'acide hypophosphoreux est impliqué dans la réduction des sels d'arènediazonium.

L'acide hypophosphoreux agit comme un additif dans les réactions d'estérification de Fischer.
En outre, l'acide hypophosphoreux sert d'agent neutralisant, d'antioxydant, de catalyseur de polymérisation et de polycondensation et d'agent mouillant.

De plus, l'acide hypophosphoreux est utilisé dans la formulation de produits pharmaceutiques, la décoloration des polymères, le traitement de l'eau et la récupération de métaux précieux ou non ferreux.
En plus de cela, l'acide hypophosphoreux est utilisé comme agent de blanchiment pour les plastiques, les fibres synthétiques, comme agent décolorant et pour stabiliser la couleur lors de la fabrication de produits chimiques et de plusieurs plastiques.

L'acide hypophosphoreux est utilisé comme additif pharmaceutique comme antioxydant, comme ingrédient de solutions de placage autocatalytique, pour la récupération de métaux précieux ou non ferreux comme agent de traitement de l'eau, comme conservateur de viande pour empêcher la décoloration des polymères et pour la production de produits chimiques

Utilisations de l’acide hypophosphoreux :
L'acide hypophosphoreux est utilisé comme agent de transfert de chaîne dans les polymérisations aqueuses.
L'acide hypophosphoreux a une fonction de stabilisateur de couleur, une propriété antioxydante et l'acide hypophosphoreux est également utilisé comme réducteur ou catalyseur dans plusieurs industries.

L'acide hypophosphoreux est utilisé dans la formulation de produits pharmaceutiques, la décoloration des polymères, le traitement de l'eau, la récupération de métaux précieux ou non ferreux.
L'acide hypophosphoreux est principalement utilisé pour le placage autocatalytique, c'est-à-dire le dépôt de films métalliques à partir d'une solution.

L'acide hypophosphoreux est principalement fabriqué à partir d'hypophosphite de sodium.
L'acide hypophosphoreux est largement utilisé comme agent réducteur pour réduire Cu, Hg et Ag, etc. afin de vérifier les impuretés, telles que Nb, As et Ta, etc.

L'acide hypophosphoreux est également utilisé comme catalyseur lors de l'estérification et dans les médicaments. L'acide hypophosphoreux est utilisé pour détecter le tellure et l'arsenic, etc.
L'acide hypophosphoreux est utilisé comme agent décolorant ou blanchissant dans les plastiques, les produits chimiques et les fibres synthétiques.
L'acide hypophosphoreux est également utilisé comme stabilisant de couleur lors de la fabrication de produits chimiques et de plastiques, notamment les polyamides, les fibres de nylon, le polyacrilonitrile, les fibres de polyester, les époxy, les glycérols, les esters d'acides gras et les résines alkydes.

L'acide hypophosphoreux est également utilisé comme agent de polycondensation et de polymérisation, agent réducteur, antioxydant et stimulant dans les produits pharmaceutiques, etc.
Ainsi, en raison des vastes domaines d’application de l’acide hypophosphoreux, la consommation d’acide hypophosphoreux devrait croître à un rythme significatif au cours de la période de prévision.

L'acide hypophosphoreux est utilisé dans diverses industries d'utilisation finale, telles que le bâtiment et la construction, l'électronique et l'électricité, la chimie et les plastiques, etc.
Ainsi, en raison de l’utilisation croissante de l’acide hypophosphoreux dans diverses industries, les ventes d’acide hypophosphoreux devraient augmenter, propulsant ainsi la croissance du marché mondial de l’acide hypophosphoreux au cours de la période de prévision.

L'acide hypophosphoreux est utilisé comme agent réducteur pour le placage autocatalytique.
L'acide hypophosphoreux peut être utilisé pour empêcher la décoloration de la résine d'acide phosphorique.

L'acide hypophosphoreux est utilisé comme catalyseur d'estérification, le réfrigérant.
L'acide hypophosphoreux est utilisé pour produire de l'hypophosphite, les sels de sodium, les sels de manganèse et les sels de fer sont généralement utilisés comme substances nourrissantes.

L'acide hypophosphoreux est utilisé en médecine et comme agent réducteur, pour la détermination de l'arsenic, du tellure et la séparation du tantale, du niobium et d'autres réactifs.
L'acide hypophosphoreux est un agent réducteur puissant. L'acide hypophosphoreux peut être utilisé pour la préparation d'hypophosphite de sodium, de phosphate de calcium et d'autres hypophosphites.

L'acide hypophosphoreux peut être utilisé pour le bain de placage, les produits pharmaceutiques, les agents réducteurs et les réactifs généraux.
L'acide hypophosphoreux est un agent réducteur puissant. L'acide hypophosphoreux peut être utilisé dans la fabrication d'hypophosphite de sodium, de phosphate de calcium et d'autres hypophosphites.
L'acide hypophosphoreux est largement utilisé comme agent réducteur, Ag, Cu, Ni, Hg et d'autres métaux sont réduits au métal correspondant, pour la vérification de As, Nb, Ta et d'autres réactifs, l'acide hypophosphoreux peut être utilisé pour la préparation de Na, K, Ca, Mn, Fe et autres types d'hypophosphite.

Agent de blanchiment:
L'acide hypophosphoreux est utilisé comme agent de blanchiment ou de décoloration pour les plastiques, les fibres synthétiques et les produits chimiques.

Stabilisateur de couleur :
L'acide hypophosphoreux est utilisé comme agent décolorant et pour stabiliser la couleur lors de la fabrication de produits chimiques et de plusieurs plastiques, notamment : les fibres de nylon, les polyamides, les fibres de polyester, le polyacrilonitrile, les résines alkydes, les époxy, les esters d'acides gras et les glycérols.

Sels d'hypophosphite :
L'acide hypophosphoreux est utilisé dans la production de sels d'hypophosphite (c'est-à-dire calcium, magnésium, manganèse, potassium, fer et ammonium) qui sont à leur tour utilisés dans les fibres synthétiques comme agents mouillants, dispersants, émulsifiants et antistatiques.

Intermédiaire chimique :
L'acide hypophosphoreux est utilisé dans la synthèse organique et la production organo-hypophosphoreuse.

Agent neutralisant :
L'acide hypophosphoreux est utilisé comme acide monobasique moyennement fort.

Catalyseur:
L'acide hypophosphoreux est un catalyseur de polymérisation et de polycondensation.

Agent mouillant:
L'acide hypophosphoreux est un agent mouillant, dispersant ou émulsifiant en galvanoplastie.

Agent réducteur:
L'acide hypophosphoreux peut être utilisé pour une action réductrice forte mais lente.

Antioxydant :
L'acide hypophosphoreux peut être utilisé comme antioxydant.

Pharmaceutique:
L'acide hypophosphoreux peut être utilisé comme stimulant dans les produits pharmaceutiques.

Utilisations sur sites industriels :
L'acide hypophosphoreux est utilisé dans les produits suivants : régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau, produits de revêtement, enduits, mastics, plâtres, pâte à modeler, peintures au doigt, produits de traitement de surfaces métalliques, produits de traitement de surfaces non métalliques, produits chimiques de laboratoire, polymères, produits de lavage. et produits de nettoyage, produits chimiques pour le traitement de l'eau et produits de soudage et de brasage.
L'acide hypophosphoreux a une utilisation industrielle conduisant à la fabrication d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires).

L'acide hypophosphoreux est utilisé dans les domaines suivants : formulation de mélanges et/ou reconditionnement.
L'acide hypophosphoreux est utilisé pour la fabrication de produits chimiques et de produits en plastique.
Le rejet dans l'environnement de l'acide hypophosphoreux peut survenir lors d'une utilisation industrielle : dans des auxiliaires technologiques sur des sites industriels, comme auxiliaire technologique, comme étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires) et dans la production d'articles.

Préparation et disponibilité de l'acide hypophosphoreux :
L'acide hypophosphoreux a été préparé pour la première fois en 1816 par le chimiste français Pierre Louis Dulong (1785-1838).

L'acide est préparé industriellement via un processus en deux étapes :

Premièrement, le phosphore blanc élémentaire réagit avec les hydroxydes alcalins et alcalino-terreux pour donner une solution aqueuse d’hypophosphites :
P4 + 4 OH− + 4 H2O → 4 H2PO−2 + 2 H2

Tous les phosphites produits au cours de cette étape peuvent être précipités sélectivement par traitement avec des sels de calcium.

Le matériau purifié est ensuite traité avec un acide fort non oxydant (souvent de l'acide sulfurique) pour donner l'acide hypophosphoreux libre :
H2PO−2 + H+ → H3PO2

L'acide hypophosphoreux est généralement fourni sous forme de solution aqueuse à 50 %.
L'acide anhydre ne peut pas être obtenu par simple évaporation de l'eau, car l'acide s'oxyde facilement en acide phosphoreux et en acide phosphorique et se disproportionne également en acide phosphoreux et en phosphine.
L'acide hypophosphoreux anhydre pur peut être formé par l'extraction continue de solutions aqueuses avec de l'éther diéthylique.

Méthode de préparation de l’acide hypophosphoreux :
1. La solution de phosphore et d'hydroxyde de baryum est chauffée, le sel de baryum Ba (H2PO2) 2 • 2H2O peut générer, de l'acide sulfurique est ajouté à la solution de baryum d'acide hypophosphoreux, Ba2+ peut précipiter :
Ba(H2PO2)2+H2SO4=BaSO4+2H3PO2

L'acide hypophosphoreux peut être obtenu par évaporation sous pression réduite et cristallisation à basse température.
En raison de ce processus, la solubilité du sel de baryum est faible, de sorte que la concentration de l'acide hypophosphoreux obtenu n'est pas élevée, le produit industriel doit être purifié par recristallisation.

2. L'oxyde de baryum (ou chaux) et la solution de phosphore blanc sont chauffés ensemble pour former du phosphate de baryum secondaire (ou calcium), puis réagissent avec l'acide sulfurique. L'acide hypophosphoreux est filtré, concentré pour obtenir un produit, ou une solution d'hypophosphite de sodium est obtenue. H -une résine échangeuse d'ions de type peut dériver un produit.
Cette méthode nécessite une grande quantité de résine et les étapes de régénération et de lavage de la résine sont fastidieuses. L'acide hypophosphoreux coûte généralement plus de 7 $ par livre. L'acide hypophosphoreux ne convient qu'à la production en petits lots et ne convient pas aux applications industrielles à grande échelle.

3. L'acide hypophosphoreux est préparé par la méthode d'électrodialyse, dans laquelle la cellule d'électrodialyse se divise en trois parties, à savoir la chambre anodique, la chambre de matière première et la chambre cathodique, l'intermédiaire est séparé par une membrane anionique et une membrane cationique, entre deux membranes, une solution d'hypophosphite de sodium est placée (concentration de 100 g/L ~ 500 g/L), la chambre anodique est une solution diluée d'acide hypophosphoreux 5 g/L, la chambre anodique est une solution diluée d'hydroxyde de sodium (5 g/L), entre les pôles DC (3 V ~ 36 V) est passée, l'anode libère de l'oxygène et génère un produit secondaire d'acide hypophosphoreux ; la cathode émet de l'hydrogène et génère un produit secondaire d'hydroxyde de sodium, le temps de réaction est de 3 à 21 heures.

Les réactions de la chambre anodique et de la chambre cathodique sont les suivantes :

Chambre anodique :
H2O==H++OH-
2OH-==O2+2H2O+4e
H++H2PO2-==H3PO2

Chambre cathodique :
H2O==H++OH-
2H++2e==H2
Na++OH-==NaOH

Méthode de préparation par électrodialyse L'acide hypophosphoreux est simple et l'investissement en équipement est faible. L'acide hypophosphoreux convient à la production de masse.

4. À partir de l'hypophosphite de sodium de qualité industrielle, les anions Cl-, SO42 qui affectent les indicateurs de qualité de l'acide hypophosphoreux sont éliminés par précipitation, les ions de métaux lourds sont éliminés de la solution en formant du sulfure, puis en utilisant une résine échangeuse de cations d'acide fort pour obtenir du phosphate secondaire de sodium, un produit de haute pureté peut être obtenu.
Le processus peut produire du phosphate secondaire de haute qualité, est techniquement réalisable, le processus est simple, facile à utiliser, de bonne qualité de produit, l'acide hypophosphoreux peut répondre aux besoins de l'industrie électronique, de l'industrie de la défense et d'autres domaines de haute technologie.

5. Méthode de résine échangeuse d'ions : environ 70 g de résine échangeuse de cations mouillée avec de l'eau sont emballés dans un tube en verre avec 5 mol/L d'acide chlorhydrique circulant environ 15 minutes, après avoir été soigneusement lavés avec de l'eau, une solution aqueuse d'hypophosphite de sodium de haute pureté (15 g/ 60 ml de H2O) y circulent, la colonne de résine est d'abord lavée avec 50 ml, puis avec 25 ml d'eau distillée.
L'acide effluent et le lavage sont combinés, l'acide hypophosphoreux est concentré par évaporation au bain-marie.
L'acide concentré est placé sous vide poussé avec un séchoir P205 pour la déshydratation, le refroidissement et la cristallisation, la filtration, la recristallisation, pour obtenir un produit acide hypophosphoreux.

Sels d'hypophosphate :
De nombreux sels d'hypophosphate sont connus, par exemple K4P2O6.8H2O, Ca2P2O6.2H2O, K3HP2O6.3H2O, K2H2P2O6.2H2O, KH3P2O6.

Au repos dans l'air, les hypophosphates ont tendance à s'oxyder en pyrophosphates contenant l'ion P2O4−7 où P a un état d'oxydation formel de +5.
Les hypophosphates sont stables aux hydroxydes alcalins.
Dans l'hydroxyde de sodium fondu, ils se transforment rapidement en orthophosphate contenant du PO3−4.

Structure de l'acide hypophosphoreux :
L'acide hypophosphoré contient des ions oxonium et est mieux formulé [H3O+]2 [H2P2O6]2−.
L'acide est isostructural avec le sel de diammonium qui contient l'anion [HOPO2PO2OH]2− avec une longueur de liaison P−P de 219 pm.

L'anion HOPO2PO2OH2− dans Na2H2P2O6·6H2O a une structure symétrique et décalée de type éthane avec une liaison P−P de longueur 219 pm.
Chaque atome de phosphore possède deux liaisons P-O d'une longueur de 151 pm et une longueur de liaison P-OH de 159 pm.

Structure chimique de l'acide hypophosphoreux :
La structure chimique d’une molécule comprend la disposition des atomes et les liaisons chimiques qui maintiennent les atomes ensemble.
La molécule d’acide hypophosphoreux contient un total de 5 liaison(s).
Il existe 2 liaisons non-H, 1 liaison(s) multiple(s), 1 double liaison(s) et 1 groupe(s) hydroxyle.

Formule de l'acide hypophosphoreux :
L'acide hypophosphorique est un acide minéral contenant du phosphore dans un état d'oxydation de +4.
L'acide hypophosphoreux a une formule chimique H4P2O6.

À l’état solide, l’acide hypophosphoreux existe sous forme de dihydrate, H4P2O6.2H2O.
L'acide hypophosphoreux peut être fabriqué en faisant réagir du phosphore rouge avec du chlorite de sodium à température ambiante.
Dans ce court article, discutons de la formule de l’acide hypophosphorique ainsi que de la structure chimique, des propriétés et des utilisations de l’acide hypophosphoreux.

Propriétés de l'acide hypophosphoreux :
La molécule présente une tautomérie P (= O) H à P – OH similaire à celle de l'acide phosphoreux ; la forme P(=O) est fortement favorisée.

L'acide hypophosphoreux est généralement fourni sous forme de solution aqueuse à 50 % et le chauffage à basse température (jusqu'à environ 90 °C) incite l'acide hypophosphoreux à réagir avec l'eau pour former de l'acide phosphoreux et de l'hydrogène gazeux.
H3PO2 + H2O → H3PO3 + H2

Un chauffage au-dessus de 110°C provoque une dismutation de l'acide hypophosphoreux pour donner de l'acide phosphoreux et de la phosphine.
3 H3PO2 → 2 H3PO3 + PH3

Propriétés chimiques:
L'acide hypophosphoreux est constitué de cristaux déliquescents ou d'huile incolore.
L'acide hypophosphoreux est soluble dans l'eau, l'éthanol et l'éther, et l'acide hypophosphoreux peut être mélangé dans n'importe quelle proportion avec de l'eau, de l'éthanol et de l'acétone.
Dans l'air, l'acide hypophosphoreux se transforme facilement en liquide sirupeux et la solution aqueuse est acide.

L'acide hypophosphoreux est un acide monobasique, en solution aqueuse, l'acide hypophosphoreux est un acide fort, Ka = 10-2 (25℃).
L'acide hypophosphoreux est relativement stable à température ambiante.

La réaction de dismutation peut se dérouler à 130℃, se décomposer en phosphine et acide phosphoreux :
2H3PO2=H3PO4+PH3

L'acide hypophosphoreux a une forte réduction, la solution de sels de métaux lourds peut être restaurée en métaux tels que Cu2 +, Hg2 +, Ag +, tels que :
4Ag+H3PO2+2H2)=4Ag+H3PO4+4H+

L'acide hypophosphoreux est un oxydant faible, l'acide hypophosphoreux peut être réduit en phosphine, phosphine lorsqu'il rencontre un agent réducteur puissant.

Réactions de l'acide hypophosphoreux :

Inorganique:
L'acide hypophosphoreux peut réduire l'oxyde de chrome (III) en oxyde de chrome (II) :
H3PO2 + 2 Cr2O3 → 4 CrO + H3PO4

Dérivés inorganiques :
La plupart des complexes métal-hypophosphite sont instables, en raison de la tendance des hypophosphites à réduire les cations métalliques dans le métal en vrac.
Quelques exemples ont été caractérisés, notamment l'important sel de nickel [Ni(H2O)6](H2PO2)2.

Statut chimique DEA Liste I :
Étant donné que l'acide hypophosphoreux peut réduire l'iode élémentaire pour former de l'acide iodhydrique, qui est un réactif efficace pour réduire l'éphédrine ou la pseudoéphédrine en méthamphétamine, la Drug Enforcement Administration des États-Unis a désigné l'acide hypophosphoreux (et ses sels d'acide hypophosphoreux) comme précurseur chimique de la liste I à compter du 16 novembre. 2001.
En conséquence, les manipulateurs d'acide hypophosphoreux ou de sels d'acide hypophosphoreux aux États-Unis sont soumis à des contrôles réglementaires stricts, notamment des exigences en matière d'enregistrement, de tenue de registres, de déclaration et d'importation/exportation, conformément à la loi sur les substances contrôlées et au 21 CFR §§ 1309 et 1310.

Organique:
En chimie organique, H3PO2 peut être utilisé pour la réduction des sels d'arènediazonium, convertissant ArN+2 en Ar–H.
Lorsqu'il est diazoté dans une solution concentrée d'acide hypophosphoreux, un substituant amine peut être éliminé des arènes.

En raison de la capacité de l'acide hypophosphoreux à fonctionner comme un agent réducteur doux et un éliminateur d'oxygène, l'acide hypophosphoreux est parfois utilisé comme additif dans les réactions d'estérification de Fischer, où l'acide hypophosphoreux empêche la formation d'impuretés colorées.

L'acide hypophosphoreux est utilisé pour préparer des dérivés de l'acide hypophosphoreux.

Méthode de production d’acide hypophosphoreux :
Méthode des résines échangeuses d'ions : mettre environ 70 g de résines échangeuses de cations solubles dans l'eau à remplir dans un tube en verre.
Faire circuler avec de l’acide chlorhydrique 5 mol/L pendant environ 15 min et laver suffisamment à l’eau.

Faire couler une solution aqueuse élevée d'hypophosphite de sodium (15 g/60 ml H2O) à travers la colonne de résine, puis la laver d'abord avec 50 ml d'eau, puis rincer avec 25 ml d'eau distillée.
L'effluent acide et les eaux de lavage ont été réunis et concentrés par évaporation au bain-marie.
L'acide concentré est envoyé au séchoir P205 sous vide poussé pour la déshydratation, suivi d'une cristallisation par refroidissement, d'une filtration et d'une recristallisation pour obtenir le produit fini d'acide hypophosphoreux.

Manipulation et stockage de l’acide hypophosphoreux :

Précautions à prendre pour une manipulation sans danger:
Manipulation dans un endroit bien aéré.
Portez des vêtements de protection appropriés.

Eviter le contact avec la peau et les yeux.
Eviter la formation de poussières et d'aérosols.

Utilisez des outils anti-étincelles.
Prévenir les incendies causés par la vapeur de décharge électrostatique.

Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
Conserver le récipient bien fermé dans un endroit sec, frais et bien ventilé.
Conserver à l'écart des contenants alimentaires ou des matériaux incompatibles.

Stabilité et réactivité de Acide hypophosphoreux :

Réactivité:
Déliquescent.
Soluble dans l'eau.

Possibilité de réactions dangereuses:
L'acide hypophosphoreux se décompose lorsqu'il est chauffé en acide phosphorique et en phosphine spontanément inflammable.
L'acide hypophosphoreux est oxydé par l'acide sulfurique avec libération de dioxyde de soufre et de soufre.

Réagit de manière explosive avec l'oxyde de mercure (II).
Réagit violemment avec le nitrate de mercure(II).
Neutralise les bases dans les réactions exothermiques.

Mesures de premiers secours de l'acide hypophosphoreux :

En cas d'inhalation :
Déplacez la victime à l'air frais.
Si la respiration est difficile, donnez de l'oxygène.

En cas d'arrêt de la respiration, pratiquer la respiration artificielle et consulter immédiatement un médecin.
N'utilisez pas de bouche à bouche si la victime a ingéré ou inhalé le produit chimique.

Suite à un contact cutané :
Enlevez immédiatement les vêtements contaminés.
Laver avec du savon et beaucoup d'eau.
Consultez un docteur.

Contact visuel suivant :
Rincer à l'eau pure pendant au moins 15 minutes.
Consultez un docteur.

Après ingestion :
Rincer la bouche avec de l'eau.
Ne pas faire vomir.

Ne portez rien à la bouche d'une personne inconsciente.
Appelez immédiatement un médecin ou un centre antipoison.

Symptômes/effets les plus importants, aigus et différés
TOXIQUE; l'inhalation, l'ingestion ou le contact cutané avec le matériau peut provoquer des blessures graves, voire la mort.
Le contact avec la substance fondue peut provoquer de graves brûlures à la peau et aux yeux.

Évitez tout contact avec la peau.
Les effets du contact ou de l'inhalation peuvent être retardés.

Un incendie peut produire des gaz irritants, corrosifs et/ou toxiques.
Le ruissellement des eaux de lutte contre les incendies ou de dilution peut être corrosif et/ou toxique et provoquer une pollution.

Indication des soins médicaux immédiats et du traitement particulier nécessaire, si nécessaire :
pas de données disponibles

Mesures de lutte contre l'incendie de l'acide hypophosphoreux :

PETIT FEU:
Produit chimique sec, CO2 ou eau pulvérisée.

GRAND FEU :
Produit chimique sec, CO2, mousse résistante à l'alcool ou eau pulvérisée.
Déplacez les conteneurs de la zone d'incendie si vous pouvez utiliser de l'acide hypophosphoreux sans risque.
Endiguer l'eau de lutte contre l'incendie pour une élimination ultérieure ; ne pas disperser l'acide hypophosphoreux.

INCENDIES IMPLIQUANT DES RÉSERVOIRS OU DES CHARGES DE VOITURES/REMORQUES :
Combattez l'incendie à une distance maximale ou utilisez des supports de tuyaux sans pilote ou des buses de surveillance.
Ne mettez pas d’eau dans les récipients.

Refroidir les récipients avec de grandes quantités d'eau jusqu'à ce que l'incendie soit éteint bien après.
Retirer immédiatement en cas de montée de bruit provenant des dispositifs de sécurité de ventilation ou de décoloration du réservoir.
Restez TOUJOURS à l’écart des réservoirs en proie au feu.

Dangers spécifiques résultant du produit chimique :
Non combustible, la substance elle-même ne brûle pas mais peut se décomposer sous l'effet de la chaleur pour produire des fumées corrosives et/ou toxiques.
Certains sont des comburants et peuvent enflammer des combustibles (bois, papier, huile, vêtements, etc.).

Le contact avec des métaux peut dégager de l'hydrogène gazeux inflammable.
Les conteneurs peuvent exploser lorsqu'ils sont chauffés.

Actions de protection particulières pour les pompiers :
Porter un appareil respiratoire autonome pour lutter contre l'incendie si nécessaire.

Mesures en cas de rejet accidentel d'acide hypophosphoreux :

Précautions individuelles, équipement de protection et procédures d'urgence :
Eviter la formation de poussière.
Éviter de respirer les brouillards, les gaz ou les vapeurs.

Évitez tout contact avec la peau et les yeux.
Utilisez un équipement de protection individuelle.

Portez des gants imperméables aux produits chimiques.
Assurer une ventilation adéquate.

Supprimer toute source d'incendie potentiel.
Évacuer le personnel vers des zones sûres.
Tenir les personnes éloignées et au vent du déversement/fuite.

Précautions environnementales:
Empêcher tout déversement ou fuite supplémentaire si l'acide hypophosphoreux peut le faire en toute sécurité.
Ne laissez pas le produit chimique pénétrer dans les égouts.
Le rejet dans l’environnement doit être évité.

Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Collecter et organiser l'élimination.
Conserver le produit chimique dans des récipients appropriés et fermés pour son élimination.

Supprimer toute source d'incendie potentiel.
Utilisez des outils anti-étincelles et des équipements antidéflagrants.
Les matériaux collés ou collectés doivent être rapidement éliminés, conformément aux lois et réglementations appropriées.

Identifiants de l'acide hypophosphoreux :
Numéro CAS : 6303-21-5
ChEBI : CHEBI :29031
ChEMBL : ChEMBL2105054
ChemSpider :
10449263
10459437 (17O2)k
2342086 (2H3)
Carte d'information ECHA : 100.026.001
KEGG : D02334
Numéro client PubChem : 3085127 (2H3)
UNII : 8B1RL9B4ZJ
Numéro ONU : ONU 3264
Tableau de bord CompTox (EPA) : DTXSID90206211
InChI : InChI=1S/H3O2P/c1-3-2/h3H2,(H,1,2)
Clé: ACVYVLVWPXVTIT-UHFFFAOYSA-N
InChI=1/H3O2P/c1-3-2/h3H2,(H,1,2)
Clé : ACVYVLVWPXVTIT-UHFFFAOYAQ
SOURIRES : O[PH2]=O

Numéros CAS (tous) : 6303-21-5
Numéro CE : 228-601-5
Formule linéaire : H3PO2
Numéro MDL : MFCD02183592
Masse molaire : 66,0 g/mol
Synonymes : Acide hypophosphoreux

Synonyme(s) : Acide hypophosphoreux
Formule linéaire : H3PO2
Numéro CAS : 6303-21-5
Poids moléculaire : 66,00
Numéro MDL : MFCD02183592
ID de substance PubChem : 329752159
NACRES : NA.21

Propriétés de l'acide hypophosphoreux :
Formule chimique : H3PO2
Masse molaire : 66,00 g/mol
Aspect : cristaux incolores, déliquescents ou liquide huileux
Densité : 1,493 g/cm3[2]
1,22 g/cm3 (solution aqueuse à 50 % en poids)
Point de fusion : 26,5 °C (79,7 °F ; 299,6 K)
Point d'ébullition : 130 °C (266 °F ; 403 K) se décompose
Solubilité dans l'eau : miscible
Solubilité : très soluble dans l'alcool, l'éther
Acidité (pKa) : 1,2
Base conjuguée : Phosphinate

Point d'ébullition : 108 °C (1013 hPa) (décomposition)
Densité : 1,21 g/cm3 (20 °C)
Point de fusion : <-25 °C
Valeur pH : 1 (H₂O, 20 °C)
Pression de vapeur : 30 hPa (20 °C)

Pression de vapeur : <17 mmHg (20 °C)
Niveau de qualité : 200
forme : liquide

concentration:
48-52% en NaOH (titrage)
50 en poids. % dans H2O

pH : 1 (20 °C, 500 g/L)
densité : 1,206 g/mL à 25 °C
Chaîne SMILES : O[PH2]=O
InChI : 1S/H3O2P/c1-3-2/h3H2,(H,1,2)
Clé InChI : ACVYVLVWPXVTIT-UHFFFAOYSA-N

Point/intervalle d'ébullition : 108 °C. Se décompose en chauffant.
Couleur: Incolore
Concentration : 50,00 %
Corrosivité : Corrosif pour les métaux
Densité : 1,210 - 1,260 g/cm3 (20 °C)
Point d'éclair : non applicable
Forme : Liquide
Catégorie : qualité réactif
Matières incompatibles : Agents oxydants. Bases. Corrosif au contact des métaux. Se décompose par réaction avec des solutions alcalines.
Limite inférieure d'explosivité : non applicable
Point/plage de fusion : < -25 °C
Coefficient de partage : aucune donnée disponible
Pourcentage de pureté : 50,00
Détails de pureté : ~50,00 %
Solubilité dans l'eau : complètement miscible
Limite supérieure d'explosivité : non applicable
Pression de vapeur : 30 hPa (20 °C)
Viscosité : aucune donnée disponible
Valeur pH : 1,0 (20 °C)
Gamme de produits : Puriss. Pennsylvanie
Température de stockage : ambiante

Poids moléculaire : 65,996 g/mol
XLogP3-AA : -1,1
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 1
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 2
Nombre de liaisons rotatives : 0
Masse exacte : 65,98706633 g/mol
Masse monoisotopique : 65,98706633 g/mol
Surface polaire topologique : 37,3 Ų
Nombre d'atomes lourds : 3
Complexité : 10,3
Nombre d'atomes d'isotopes : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes définis : 0
Nombre de stéréocentres atomiques non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison non défini : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 1
Le composé est canonisé : oui

Spécifications de l'acide hypophosphoreux :
Valeur de la propriété
Dosage : 48,5 - 51,4 %
Densité (D 20/4) : 1.208 - 1.220
Arsenic (As) : Max. 0,5 ppm
Baryum (Ba) : Max. 50 ppm
Calcium (Ca) : Max. 50 ppm
Cadmium (Cd) : Max. 1 ppm
Cobalt (Co) : Max. 1 ppm
Chrome (Cr) : Max. 1 ppm
Cuivre (Cu) : Max. 1 ppm
Fer (Fe) : Max. 10 ppm
Potassium (K) : Max. 10 ppm
Magnésium (Mg) : Max. 10 ppm
Manganèse (Mn) : Max. 1 ppm
Sodium (Na) : Max. 2000 ppm
Nickel (Ni) : Max. 1 ppm
Plomb (Pb) : Max. 1 ppm
Zinc (Zn) : Max. 1 ppm
Chlorure (Cl) : Max. 200 ppm
S total (en SO4) : Max. 200 ppm
Phosphate, phosphite (sous forme de H3PO4) : Max. 1 %

Dosage (alcalimétrique) : ≥ 49,5 %
Acide phosphoreux et acide phosphorique (sous forme de H₃PO₃) : ≤ 2
Chlorure (Cl) : ≤ 0,015 %
Soufre total (en SO₄) : ≤ 0,02 %
As (Arsenic) : ≤ 0,0005 %
Ba (Baryum) : ≤ 0,005 %
Ca (Calcium) : ≤ 0,005 %
Cd (Cadmium) : ≤ 0,0001 %
Cu (Cuivre) : ≤ 0,0005 %
Fe (Fer) : ≤ 0,005 %
K (Potassium) : ≤ 0,001 %
Mn (Manganèse) : ≤ 0,0005 %
Na (Sodium) : ≤ 0,10 %
Ni (Nickel) : ≤ 0,0005 %
Pb (plomb) : ≤ 0,0005 %
Zn (Zinc): ≤ 0,0001 %

Structure de l'acide hypophosphoreux :
Forme moléculaire : pseudo-tétraédrique

Composés apparentés de l’acide hypophosphoreux :
Hypophosphite de sodium
Hypophosphite de baryum

Oxoacides de phosphore associés :
Acide phosphoreux
Acide phosphorique

Noms de l’acide hypophosphoreux :

Noms des processus réglementaires :
Acide hypophosphoreux
acide hypophosphoreux
Acide hypophosphoreux (VAN)
Acide hypophosphoré
Oxyde de phosphine, hydroxy-
Acide phosphinique
Acide phosphinique
acide phosphinique
Acide phosphonique (VAN)

Noms IUPAC :
hydroxy-oxophosphanium
ACIDE HYPOPHOSPHOREUX
Acide hypophosphoreux
acide hypophosphoreux
Acide hypophosphoreux
Acide hypophosphoré
acide phosphéneux
Acide phosphinique
acide phosphinique
Acide phospinique
Sous-phosphorige Säure
Acide phosphinique

Appellations commerciales:
Acide hypophosphoreux
Acide hypophosphoreux 50 %

Autres noms:
Hydroxy(oxo)-λ5-phosphane
Hydroxy-λ5-phosphanone
Oxo-λ5-phosphanol
Acide oxo-λ5-phosphineux
Acide phosphonique (pour tautomère mineur)

Autres identifiants :
60062-19-3
6303-21-5

Synonymes de l’acide hypophosphoreux :
12164-97-5 [RN]
228-601-5 [EINECS]
hydroxyphosphanone
MFCD02183592 [numéro MDL]
Acide phosphéneux [ACD/Index Name]
Acide phosphinique [ACD/Nom de l'index] [Nom ACD/IUPAC]
acide phosphinique
dioxyde de phosphore
Oxyde de phosphore (PO2)
10039-56-2 [RN]
15460-68-1 [RN]
60062-19-3 [RN]
68412-68-0 [RN]
68412-69-1 [RN]
7789-79-9 [RN]
HOPO
HPA
HPH2O2
acide hydrophosphoreux
hydroxydooxydophosphore
oxyde d'hydroxyphosphine
Oxyde d'hydroxyphosphine
hypophosphite [Wiki]
ION HYPOPHOSPHITE
Acide hypophosphorique [ACD/Index Name]
Oxyde de phosphine, hydroxy-
PHOSPHINYLOXY
oxyde de phosphore(IV)
Acide hypophosphoreux [NF] [Wiki]
6303-21-5 [RN]
Acide phosphinique [Français] [ACD/IUPAC Name]
H2PO(OH) [Formule]
Acide hypophosphoreux (VAN)
PH2(OH)O [Formule]
PH2O(OH) [Formule]
Acide phosphinique [ACD/Nom de l'index] [Nom ACD/IUPAC]
Phosphinsäure [allemand] [Nom ACD/IUPAC]
[PH2(OH)O]
[PH2O(OH)]
acide dihydridodioxophosphorique
dihydridohydroxydooxydophosphore
dihydroxyphosphanium
dihydroxyphosphonium
H3PO2
HPA
acide hydrophosphoreux
Acide hypophosphoreux manquant
MFCD02183592 [numéro MDL]
UNII-8B1RL9B4ZJ
次磷酸 [chinois]
ACIDE HYPOPHOSPHOREUX (HPA)
L'acide hypophosphoreux (HPA) est un liquide incolore.
L'acide hypophosphoreux (HPA) est également connu sous le nom d'« hypophosphite ».


Numéro CAS : 6303-21-5
Numéro CE : 228-601-5
Numéro MDL : MFCD02183592
Formule chimique : H3PO2



SYNONYMES :
acide phosphinique 50%, acide phosphinique, dihydroxyphosphine, acide hypophosphoreux 30% à 32% (selon spécifications nf) jusqu'à 80%, acide diphosphorique (iv), acide hypophosphoreux (hpa 50%), acide hypophosphoreux, acide phosphoneux, oxyde d'hydroxyphosphine , acide hypophosphoreux (hpa), acide hypophosphoreux, acide hypophosphorique, oxyde de phosphine, hydroxy-, acide hypophophophée, hypophosphoreux, acide hypophosphoreux 50 %, acide hypophosphoreux,
Hypophosphorousacidcolorlessliq, acide phosphinique, acide phosphinique, acide phosphénique, hydroxy(oxo)phosphonium, HPA, acide hypophosphite, ACIDE PHOSPHINIQUE, ACIDE HYPOPHOSPHORUS, ACIDE HYPOPHOSPHORIQUE, hypophosphoreux, Acide hypophoaphoeous, Acide hypophosphoreux 50 %, Acide hypophosphoreux, 50 % w/waq.soln ., Dihydroxyphosphine, acide hypophosphite, acide phosphinique 50 %, hypophosphoreux, acide hypophosphoreux (liquide corrosif, acide, inorganique, nos), acide hypophosphoreux 50 %, ACIDE HYPOPHOSPHORIQUE, ACIDE HYPOPHOSPHOREUX, ACIDE HYPOPHOSPHORUS, ACIDE PHOSPHINIQUE, Acide hypophoaphoeous, Acide phosphinique, Hydroxy(oxo) -λ5-phosphane, Hydroxy-λ5-phosphanone, Oxo-λ5-phosphanol, acide Oxo-λ5-phosphineux, acide phosphonique (pour tautomère mineur), HPA, acide phosphinique, hypophosphoreux, acide phosphénique, acide hypophosphite, acide hypophosphoreux, hydroxy( oxo)phosphonium, acide hypophosphoreux incolore, acide hypophosphoreux (acide, inorganique, nsa)


L'acide hypophosphoreux (HPA), ou acide phosphinique, est un oxyacide de phosphore et un puissant agent réducteur de formule moléculaire H3PO2.
L'acide hypophosphoreux (HPA) est un composé incolore à bas point de fusion, soluble dans l'eau, le dioxane et les alcools.
La formule de l'acide hypophosphoreux (HPA) s'écrit généralement H3PO2, mais une présentation plus descriptive est HOP(O)H2, qui met en évidence son caractère monoprotique.


Les sels dérivés de cet acide sont appelés hypophosphites.
L'acide hypophosphoreux (HPA), également connu sous le nom d'acide phosphinique, est un composé inorganique.
L'acide hypophosphoreux (HPA) est un solide cristallin incolore, hygroscopique, modérément soluble dans l'eau.


Il existe plusieurs méthodes de préparation, la méthode industrielle courante de production est la méthode de résine échangeuse d'ions et la méthode d'électrodialyse.
Les propriétés chimiques de l'acide hypophosphoreux (HPA), ses utilisations, sa toxicité et ses méthodes de production sont éditées par Andy de Chemicalbook.
L'acide hypophosphoreux (HPA) a la formule générale H4P2O6 et diffère des autres acides oxyphosphoreux.


L'acide hypophosphoreux (HPA) présente de nombreuses particularités.
L'acide hypophosphoreux (HPA) se forme avec le phosphore et les acides phosphoriques, lorsque le phosphore est oxydé par l'air humide.
Si le phosphore blanc est exposé à l'air et que de l'acétate de sodium est ajouté au liquide qui se forme, l'hypophosphate de sodium quelque peu insoluble, Na2H2P2O6·6H2O, se sépare.


L'hypophosphate de sodium monohydraté est cependant très soluble et déliquescent à ~ 98,7 g/100 ml.
L'acide hypophosphoreux (HPA) est un liquide incolore.
L'acide hypophosphoreux (HPA) est également connu sous le nom d'« hypophosphite ».


L'acide hypophosphoreux (HPA) est une huile incolore ou un cristal de déliquescence, c'est un produit chimique fin important.
L'acide hypophosphoreux (HPA) existe en équilibre avec le tautomère mineur HP(OH)2.
Parfois, le tautomère mineur est appelé acide hypophosphoreux (HPA) et le tautomère majeur est appelé acide phosphinique.


Acide hypophosphoreux (HPA), ou acide phosphinique, monoacide moyennement fort et agent réducteur puissant, qui pourrait facilement être oxydé dans l'air.
Lorsqu'il est exposé à une forte chaleur ou à un oxydant, l'acide hypophosphoreux (HPA) se décompose en phosphine, acide phosphorique, acide phosphite et hydrogène.
L'acide hypophosphoreux (HPA), également connu sous le nom d'« hypophosphite », est une huile incolore ou un cristal de déliquescence qui est un produit chimique fin essentiel.


De formule chimique H3PO2, l'acide hypophosphoreux (HPA) est un oxyacide de phosphore et un puissant agent réducteur.
L'acide phosphinique est un oxoacide phosphorique composé d'un seul phosphore pentavalent connecté de manière covalente à deux hydrogènes et à un groupe hydroxy par des liaisons simples, ainsi qu'une double liaison à un oxygène.


L'acide hypophosphoreux (HPA) est un oxoacide de phosphore qui appartient à la famille des acides phosphiniques.
La formule conventionnelle de l'acide hypophosphoreux (HPA) est H3PO2, mais une abréviation plus descriptive est HOP(O)H2, qui souligne sa nature monoprotique.
L'acide phosphorique est principalement utilisé comme agent réducteur dans le placage autocatalytique pour minimiser la décoloration de la résine.


Le tautomère principal HOP(O)H2 est en équilibre avec le tautomère mineur HP(OH)2 ; le tautomère mineur est parfois appelé acide hypophosphoreux (HPA), tandis que le tautomère majeur est appelé acide phosphinique.
Il existe de nombreuses façons de se préparer ; les procédures industrielles les plus répandues sont la résine échangeuse d'ions et l'électrodialyse.


En raison de l'oxydation rapide de l'acide hypophosphoreux (HPA) en acides phosphoriques (et en phosphore élémentaire) et de sa disproportion en phosphine et en acide phosphoreux, l'acide pur ne peut pas être extrait simplement par évaporation de l'eau.
L'acide hypophosphoreux (HPA) est également appelé dihydridohydroxydooxydophosphore, acide phosphinique ou plus communément « HPA ».


L'acide hypophosphoreux (HPA) est un oxoacide de phosphore et un puissant agent réducteur de formule moléculaire H3PO2.
Les chimistes inorganiques se réfèrent à l'acide libre par ce nom (également appelé « acide hypophosphoreux (HPA) ») ou par le nom acceptable d'acide phosphinique.
L'acide hypophosphoreux (HPA) est un composé incolore à bas point de fusion, soluble dans l'eau, le dioxane et les alcools.


L'acide hypophosphoreux (HPA) est un puissant agent réducteur avec une formule moléculaire de H3PO2.
Les chimistes inorganiques font référence à l'acide libre par ce nom, bien que le nom IUPAC de l'acide hypophosphoreux (HPA) soit dihydridohydroxydooxidophosphorus, ou le nom acceptable de l'acide phosphinique.


L'acide hypophosphoreux (HPA) est un composé incolore à bas point de fusion, soluble dans l'eau, le dioxane et les alcools.
La formule de l'acide hypophosphoreux (HPA) s'écrit généralement H3PO2, mais une présentation plus descriptive est HOP(O)H2 qui met en évidence son caractère monoprotique.


Les sels dérivés de l'acide hypophosphoreux (HPA) sont appelés phosphinates (hypophosphites).
L'acide hypophosphoreux (HPA) est un oxoacide de phosphore qui consiste en un seul phosphore pentavalent lié de manière covalente via des liaisons simples à deux hydrogènes et un groupe hydroxy et via une double liaison à un oxygène.


Le parent de la classe des acides phosphiniques.
L'acide hypophosphoreux (HPA) est un solide cristallin blanc.
L'acide hypophosphoreux (HPA) est un acide monobasique formant l'anion H2PO2 – dans l'eau.


Le sel de sodium, et donc l'acide hypophosphoreux (HPA), peut être préparé en chauffant du phosphore jaune avec une solution d'hydroxyde de sodium.
Les sels de l'acide libre et de l'acide hypophosphoreux (HPA) sont de puissants agents réducteurs.
L'acide hypophosphoreux (HPA) se présente sous la forme d'un liquide huileux incolore ou de cristaux déliquescents avec une odeur aigre.


La densité de l'acide hypophosphoreux (HPA) est de 1,439 g/cm3.
Le point de fusion de l’acide hypophosphoreux (HPA) est de 26,5°C.
L'acide hypophosphoreux (HPA) ou acide phosphinique, est un oxyacide de phosphore et un puissant agent réducteur de formule moléculaire H3PO2.


La formule de l'acide hypophosphoreux (HPA) s'écrit généralement H3PO2, mais une présentation plus descriptive est HOP(O)H2, qui met en évidence son caractère monoprotique.
L'acide hypophosphoreux (HPA) existe parfois en équilibre avec le tautomère mineur HP(OH)2.


L'acide hypophosphoreux (HPA), également connu sous le nom d'acide phosphinique, est un liquide incolore, huileux et corrosif soluble dans l'eau, le dioxane et les alcools.
L'acide hypophosphoreux (HPA) a la formule moléculaire H₃PO₂, une masse molaire de 66 g/mol et une densité de 1,49 g/cm³.
L'acide hypophosphoreux (HPA), ou acide phosphinique, est un oxyacide de phosphore et un agent réducteur puissant de formule moléculaire H 3 PO 2.


L'acide hypophosphoreux (HPA) est un composé incolore à bas point de fusion, soluble dans l'eau, le dioxane et l'alcool.
L'acide hypophosphoreux (HPA) a de nombreux effets tels que :
- Agent réducteur.
– Antioxydants.
– Catalyseurs.
– Stabilisateurs de couleur.
– Tensioactifs.


Lorsqu'il est chauffé, l'acide hypophosphoreux (HPA) peut se décomposer et produire des fumées toxiques et/ou corrosives.
L'acide hypophosphoreux (HPA), également connu sous le nom d'acide phosphinique, est un composé inorganique.
L'acide hypophosphoreux (HPA) est un solide cristallin incolore, hygroscopique, modérément soluble dans l'eau.


L'acide hypophosphoreux (HPA), ou acide phosphinique, est un oxyacide de phosphore et un puissant agent réducteur de formule moléculaire H₃PO₂.
L'acide hypophosphoreux (HPA) est un composé incolore à bas point de fusion, soluble dans l'eau, le dioxane et les alcools.
La formule de l'acide hypophosphoreux (HPA) s'écrit généralement H₃PO₂, mais une présentation plus descriptive est HOP(O)H₂, qui met en évidence son caractère monoprotique.


L'acide hypophosphoreux (HPA), ou acide phosphinique, est un oxyacide de phosphore et un puissant agent réducteur de formule moléculaire H3PO2.
L'acide hypophosphoreux (HPA) est un composé incolore à bas point de fusion, soluble dans l'eau, le dioxane et les alcools.
La formule de l'acide hypophosphoreux (HPA) s'écrit généralement H3PO2, mais une présentation plus descriptive est HOP(O)H2, qui met en évidence son caractère monoprotique.


Les sels dérivés de cet acide sont appelés hypophosphites.
L'acide hypophosphoreux (HPA) existe en équilibre avec le tautomère mineur HP(OH)2.
Parfois, le tautomère mineur est appelé acide hypophosphoreux (HPA) et le tautomère majeur est appelé acide phosphinique.


L'acide hypophosphoreux (HPA), également connu sous le nom d'« hypophosphite », est une huile incolore ou un cristal de déliquescence à faible point de fusion, soluble dans l'eau, le dioxane et les alcools.
HOP(O)H2 existe en équilibre avec le tautomère mineur HP(OH)2.


Dans certains cas, le tautomère mineur est appelé acide hypophosphoreux (HPA) et le tautomère majeur est appelé acide phosphinique.
En tant que produit chimique fin important, l'acide hypophosphoreux (HPA) est principalement utilisé comme agent réducteur pour le placage autocatalytique, le phosphore empêchant la décoloration des résines.


L'acide hypophosphoreux (HPA) peut également être utilisé dans le catalyseur de réaction d'estérification, le réfrigérant, en particulier pour la production d'hypophosphite de sodium de produit de haute pureté.
L'acide hypophosphoreux (HPA) est un puissant agent réducteur.


La formule de l'Acide Hypophosphoreux (HPA) s'écrit généralement H3PO2, mais une présentation plus descriptive est HOP(O)H2 qui met en avant son caractère monoprotique.
Les sels dérivés de cet acide sont appelés phosphinates (hypophosphites).



UTILISATIONS et APPLICATIONS de l’ACIDE HYPHOSPHOREUX (HPA) :
L'acide hypophosphoreux (HPA) est couramment utilisé dans les industries plastiques, industrielles et pharmaceutiques.
Également connu sous le nom d'acide phosphinique et HPA, l'acide hypophosphoreux (HPA) est un intermédiaire chimique spécialisé avec des applications dans une grande variété d'industries.
Dans la fabrication commerciale, l'acide hypophosphoreux (HPA) est principalement utilisé comme intermédiaire pour la production de placage autocatalytique.


D'autres applications majeures incluent l'utilisation de l'acide hypophosphoreux (HPA) comme agent décolorant pour les plastiques et les fibres synthétiques, comme réactif dans les formulations pharmaceutiques et comme intermédiaire réducteur pour produire des dérivés chimiques en aval.
En raison de sa capacité à fonctionner comme un agent réducteur doux et un éliminateur d'oxygène, l'acide hypophosphoreux (HPA) est parfois utilisé comme additif dans les réactions d'estérification de Fischer, où il empêche la formation d'impuretés colorées.


L'acide hypophosphoreux (HPA) est utilisé pour préparer des dérivés de l'acide phosphinique.
L'acide hypophosphoreux (HPA) (et ses sels) sont utilisés pour réduire les sels métalliques en métaux en vrac.
L'acide hypophosphoreux (HPA) est efficace pour divers ions de métaux de transition (c'est-à-dire ceux de : Co, Cu, Ag, Mn, Pt), mais est le plus couramment utilisé pour réduire le nickel.


Ceci constitue la base du placage autocatalytique au nickel (Ni – P), qui constitue la plus grande application industrielle des hypophosphites.
Pour cette application, l'acide hypophosphoreux (HPA) est principalement utilisé sous forme de sel.
L'acide hypophosphoreux est principalement utilisé pour le nickelage autocatalytique.


L'acide hypophosphoreux (HPA) est impliqué dans la réduction des sels d'arènediazonium.
L'acide hypophosphoreux (HPA) agit comme un additif dans les réactions d'estérification de Fischer.
En outre, l'acide hypophosphoreux (HPA) sert d'agent neutralisant, d'antioxydant, de catalyseur de polymérisation et de polycondensation et d'agent mouillant.


De plus, l'acide hypophosphoreux (HPA) est utilisé dans la formulation de produits pharmaceutiques, la décoloration des polymères, le traitement de l'eau et la récupération de métaux précieux ou non ferreux.
En plus de cela, l'acide hypophosphoreux (HPA) est utilisé comme agent de blanchiment pour les plastiques, les fibres synthétiques, comme agent décolorant et pour stabiliser la couleur lors de la fabrication de produits chimiques et de plusieurs plastiques.


L'acide hypophosphoreux (HPA) est utilisé comme agent réducteur pour le placage autocatalytique ;
L'acide hypophosphoreux (HPA) peut être utilisé pour empêcher la décoloration de la résine d'acide phosphorique ;
L'acide hypophosphoreux (HPA) est utilisé comme catalyseur d'estérification, le réfrigérant ;


L'acide hypophosphoreux (HPA) est utilisé pour produire de l'hypophosphite, les sels de sodium, les sels de manganèse et les sels de fer sont généralement utilisés comme substances nourrissantes ;
L'acide hypophosphoreux (HPA) est utilisé en médecine et comme agent réducteur, pour la détermination de l'arsenic, du tellure et la séparation du tantale, du niobium et d'autres réactifs.


L'acide hypophosphoreux (HPA) est un agent réducteur puissant. Il peut être utilisé pour la préparation d'hypophosphite de sodium, de phosphate de calcium et d'autres hypophosphites.
L'acide hypophosphoreux (HPA) peut être utilisé pour le bain de placage.
Médicaments. agent réducteur. réactifs généraux.


L'acide hypophosphoreux (HPA) est un agent réducteur puissant, il peut être utilisé dans la fabrication d'hypophosphite de sodium, de phosphate de calcium et d'autres hypophosphites.
L'acide hypophosphoreux (HPA) est largement utilisé comme agent réducteur, Ag, Cu, Ni, Hg et d'autres métaux sont réduits au métal correspondant, pour la vérification de As, Nb, Ta et d'autres réactifs, il peut être utilisé pour la préparation de Na, K, Ca, Mn, Fe et autres types d'hypophosphite.


L'utilisation principale est comme agent réducteur pour le placage autocatalytique, le phosphore empêche la décoloration des résines, l'acide hypophosphoreux (HPA) peut également être utilisé dans le catalyseur de réaction d'estérification, le réfrigérant, en particulier pour la production d'hypophosphite de sodium de produit de haute pureté.
L'acide hypophosphoreux (HPA) est utilisé comme agent de blanchiment.


L'acide hypophosphoreux (HPA) est utilisé comme acide tétrabasique.
L'acide hypophosphoreux (HPA) est utilisé comme agent mouillant.
L'acide hypophosphoreux (HPA) est utilisé comme stimulant dans les agents pharmaceutiques.


L'acide hypophosphoreux (HPA) peut également être utilisé comme catalyseur de réaction d'estérification et comme réfrigérant, en particulier pour la fabrication d'hypophosphite de sodium, un produit de haute pureté.
Étant donné que les hypophosphites ont tendance à reconvertir les cations métalliques en métal massif, la plupart des complexes métal-hypophosphite sont instables.


L’acide hypophosphoreux (HPA) n’étant pas absorbé, il est fréquemment ajouté aux boissons gazeuses.
L'acide hypophosphoreux (HPA) est parfois utilisé comme additif dans les procédés d'estérification Fischer, où il évite le développement d'impuretés colorées, en raison de sa capacité à fonctionner comme agent réducteur modéré et piégeur d'oxygène.


L'acide hypophosphoreux (HPA) est utilisé comme agent réducteur dans le placage autocatalytique et pour éviter la décoloration de la résine d'acide phosphorique.
L'acide hypophosphoreux (HPA) est un réfrigérant et un catalyseur d'estérification.
L'hypophosphite est fabriqué à partir d'acide hypophosphoreux (HPA) et les sels de sodium, de manganèse et de fer sont couramment utilisés comme ingrédients nourrissants.


L'acide hypophosphoreux (HPA) est également utilisé en médecine et comme agent réducteur pour la séparation de l'arsenic, du tellure, du tantale, du niobium et d'autres réactifs.
L'acide hypophosphoreux (HPA) peut diminuer une variété d'ions de métaux de transition (par exemple Co, Cu, Ag, Mn et Pt), bien qu'il soit le plus souvent utilisé pour réduire le nickel.


L'acide hypophosphoreux (HPA) peut être utilisé pour fabriquer de l'hypophosphite de sodium, du phosphate de calcium et d'autres hypophosphites car il s'agit d'un puissant agent réducteur.
L'acide hypophosphoreux (HPA) est utilisé pour le nickelage autocatalytique.
L'acide hypophosphoreux (HPA) est impliqué dans la réduction des sels d'arènediazonium.


L'acide hypophosphoreux (HPA) agit comme un additif dans les réactions d'estérification de Fischer.
L'acide hypophosphoreux (HPA) est principalement utilisé pour le placage autocatalytique au nickel.
L'acide hypophosphoreux (HPA) est utilisé pour participer à la réduction des sels d'arènediazonium.


L'acide hypophosphoreux (HPA) est utilisé comme additif dans les réactions d'estérification de Fischer.
L'acide hypophosphoreux (HPA) sert d'agent neutralisant, d'antioxydant, de catalyseur de polymérisation et de polycondensation et d'agent mouillant.
L'acide hypophosphoreux (HPA) est utilisé dans la formulation de produits pharmaceutiques, la décoloration des polymères, le traitement de l'eau et la récupération de métaux précieux ou non ferreux.


L'acide hypophosphoreux (HPA) est utilisé comme agent de blanchiment pour les plastiques, les fibres synthétiques, comme agent décolorant et pour la stabilisation de la couleur lors de la fabrication de produits chimiques et de plusieurs plastiques.
L'acide hypophosphoreux (HPA) est utilisé de manière incompatible avec les oxydants forts, l'oxyde mercurique, le nitrate de mercure (II), les métaux et les bases fortes.


L'acide hypophosphoreux (HPA) est utilisé pour produire des sels d'hypophosphite, de l'hypophosphite de sodium, de l'hypophosphite de calcium, de l'hypophosphite de manganèse et de l'hypophosphite ferrique, etc.
L'acide hypophosphoreux (HPA) est utilisé pour la crème hydratante antioxydante à base de résine alkyde.


L'acide hypophosphoreux (HPA) est utilisé comme système stabilisant, solution tampon, régulateur de pH dans les produits pharmaceutiques, les produits à boire avec supplémentation en calcium ; et comme agents antioxydants.
L'acide hypophosphoreux (HPA) est utilisé comme stabilisant de couleur pour les produits chimiques et les plastiques.


L'acide hypophosphoreux (HPA) est utilisé dans la production de sels d'hypophosphite (calcium, magnésium, manganèse, potassium, fer et ammonium) qui sont utilisés dans les fibres synthétiques comme agents mouillants, dispersants, émulsifiants et antistatiques.
Intermédiaire chimique : L’acide hypophosphoreux (HPA) est utilisé dans la synthèse organique et la production d’acide phosphinique.


L'acide hypophosphoreux (HPA) est utilisé comme catalyseur, agent neutralisant et antioxydants.
L'acide hypophosphoreux (HPA) est utilisé comme agent mouillant, agent dispersant et émulsifiants en galvanoplastie.
L'acide hypophosphoreux (HPA) est utilisé comme agent réducteur.


L'acide hypophosphoreux (HPA) est utilisé dans les adhésifs et les produits d'étanchéité, le nickelage autocatalytique, les produits chimiques électroniques, les arômes et les parfums, les produits chimiques ménagers, industriels et institutionnels, les produits chimiques industriels, les encres et les encres numériques, le travail des métaux, la finition et le flux, les soins personnels et les cosmétiques, les produits pharmaceutiques. et produits chimiques fins, plastique, résine et caoutchouc, agents réducteurs, tensioactifs et émulsifiants, auxiliaires textiles, produits chimiques pour le traitement de l'eau et les piscines, catalyseurs, ciments, polymères.


L'acide hypophosphoreux (HPA) est utilisé comme agent réducteur pour le placage autocatalytique ;
L'acide hypophosphoreux (HPA) est utilisé pour empêcher la décoloration de la résine d'acide phosphorique ;
L'acide hypophosphoreux (HPA) est utilisé comme catalyseur pour l'estérification et comme réfrigérant ;


L'acide hypophosphoreux (HPA) est utilisé pour la préparation de l'hypophosphite, son sel de sodium, son sel de manganèse, son sel de fer, etc. sont généralement utilisés comme médicaments toniques.
L'acide hypophosphoreux (HPA) est utilisé en médecine et comme agent réducteur, pour la détermination de l'arsenic, du tellure et pour la séparation du tantale, du niobium et d'autres réactifs.


L'acide hypophosphoreux (HPA) est un agent réducteur puissant pour la préparation d'hypophosphite de sodium, d'hypophosphite et d'autres phosphates secondaires.
L'acide hypophosphoreux (HPA) est utilisé dans un bain de galvanoplastie.
L'acide hypophosphoreux (HPA) est utilisé en pharmacie.


L'acide hypophosphoreux (HPA) est utilisé comme agent réducteur.
L'acide hypophosphoreux (HPA) est utilisé comme réactifs généraux.
L'acide hypophosphoreux (HPA) est un agent réducteur puissant, utilisé dans la préparation de l'hypophosphite de sodium, de l'hypophosphite de calcium et d'autres phosphates secondaires.


L'acide hypophosphoreux (HPA) est largement utilisé comme agent réducteur, peut être Ag, Cu, Ni, Hg et d'autres métaux réduits au métal correspondant, utilisé comme test As, Nb, Ta et d'autres réactifs, peut également être utilisé pour la préparation de Na, K, Ca, Mn, Fe et d'autres types d'hypophosphite.
L'acide hypophosphoreux (HPA) est utilisé comme agent réducteur de couleur antioxydant de résine alkyde.


L'acide hypophosphoreux (HPA) est utilisé comme agent réducteur.
L'acide hypophosphoreux (HPA) est utilisé pour la préparation de sels d'hypophosphite, tels que l'hypophosphite de sodium, l'hypophosphite de calcium, l'hypophosphite de manganèse, l'hypophosphite de fer, etc.


-Applications industrielles de l'acide hypophosphoreux (HPA) :
L'acide hypophosphoreux (HPA) est principalement utilisé pour le nickelage autocatalytique.
L'acide hypophosphoreux (HPA) est impliqué dans la réduction des sels d'arènediazonium.
L'acide hypophosphoreux (HPA) agit comme un additif dans les réactions d'estérification de Fischer.
En outre, l'acide hypophosphoreux (HPA) sert d'agent neutralisant, d'antioxydant, de catalyseur de polymérisation et de polycondensation et d'agent mouillant.


-Utilisations par galvanoplastie de l'acide hypophosphoreux (HPA) :
L’une des principales utilisations de l’acide hypophosphoreux (HPA) concerne les processus de galvanoplastie.
L'acide hypophosphoreux (HPA) sert d'agent réducteur dans le placage autocatalytique de métaux tels que le nickel, le cobalt et le cuivre.
L'acide hypophosphoreux (HPA) facilite le dépôt de ces métaux sur divers substrats, résultant en des revêtements durables et résistants à la corrosion.


-Production de polymères d'acide hypophosphoreux (HPA) :
Dans l'industrie des polymères, l'acide hypophosphoreux (HPA) est utilisé comme catalyseur et agent de transfert de chaîne dans la synthèse de divers polymères.
L'acide hypophosphoreux (HPA) contribue au processus de polymérisation, conduisant à la formation de polymères de haute qualité dotés de propriétés souhaitables telles que la flexibilité et la résistance.


-Utilisations de l'acide hypophosphoreux (HPA) dans l'industrie textile :
L'acide hypophosphoreux (HPA) trouve des applications dans l'industrie textile comme agent de blanchiment des tissus et des fibres.
L'acide hypophosphoreux (HPA) aide à éliminer les impuretés et éclaircit la couleur des textiles, ce qui donne des finitions éclatantes et uniformes.


-Traitement de l'eau:
L'acide hypophosphoreux (HPA) est également utilisé dans les procédés de traitement de l'eau, notamment pour l'élimination des métaux lourds des eaux usées.
En tant qu'agent réducteur, l'acide hypophosphoreux (HPA) réagit avec les ions métalliques, les convertissant en formes moins nocives qui peuvent être facilement précipitées et éliminées de l'eau.


-Médicaments:
Dans l'industrie pharmaceutique, l'acide hypophosphoreux (HPA) est utilisé dans la synthèse de certains composés médicamenteux.
Les propriétés réductrices de l'acide hypophosphoreux (HPA) permettent la conversion de groupes fonctionnels, facilitant ainsi la production d'intermédiaires pharmaceutiques et d'ingrédients actifs.


-Utilisations du placage autocatalytique de l'acide hypophosphoreux (HPA) :
Comme mentionné précédemment, l'acide hypophosphoreux (HPA) est un composant clé des processus de placage autocatalytique.
Le placage autocatalytique est une technique essentielle dans diverses industries, fournissant une méthode permettant de déposer une couche uniforme de métal sur différents substrats sans avoir besoin d'une source d'alimentation externe.

Ce procédé est largement utilisé dans l'industrie électronique pour fabriquer des cartes de circuits imprimés (PCB) et des dispositifs à semi-conducteurs.
Le dépôt de fines couches métalliques sur ces substrats améliore la conductivité électrique, la résistance à la corrosion et la soudabilité.


-Utilisations pharmaceutiques de l'acide hypophosphoreux (HPA) :
L'industrie pharmaceutique s'appuie sur l'acide hypophosphoreux (HPA) pour son rôle d'agent stabilisant dans la synthèse de certains ingrédients pharmaceutiques actifs (API).

La production de produits pharmaceutiques implique souvent des réactions chimiques complexes, où le contrôle des conditions de réaction est essentiel pour obtenir des rendements élevés des produits souhaités.
Les propriétés stabilisantes de l'acide hypophosphoreux (HPA) aident à prévenir les réactions secondaires, garantissant ainsi le bon déroulement de la synthèse, aboutissant à la production de médicaments de haute qualité.


-Utilisations en synthèse chimique de l'acide hypophosphoreux (HPA) :
L'acide hypophosphoreux (HPA) joue un rôle central dans la fabrication de divers produits chimiques, notamment des plastifiants, des retardateurs de flamme et des antioxydants.
Ses propriétés réductrices et sa compatibilité avec d’autres composés font de l’acide hypophosphoreux (HPA) un choix privilégié dans plusieurs procédés de synthèse.
Par exemple, dans la production de retardateurs de flamme, l'acide hypophosphoreux (HPA) sert d'agent réducteur, permettant la conversion de composés métalliques en additifs ignifuges utilisés dans divers matériaux.


-Utilisations agricoles de l'acide hypophosphoreux (HPA) :
L'acide hypophosphoreux (HPA) est utilisé dans les applications agricoles comme source de phosphore.
Le phosphore est un nutriment essentiel pour les plantes, favorisant une croissance saine et de meilleurs rendements agricoles.
La nature soluble dans l'eau de l'acide hypophosphoreux (HPA) lui permet d'être facilement absorbé par les plantes, garantissant ainsi une absorption efficace des nutriments.



PROPRIÉTÉS DE L'ACIDE HYPOPHOSPHORE (HPA) :
1. Agent réducteur
L’une des propriétés les plus remarquables de l’acide hypophosphoreux (HPA) est son puissant pouvoir réducteur.
L'acide hypophosphoreux (HPA) réduit efficacement les ions métalliques comme le cuivre, l'argent et le nickel à leurs états d'oxydation inférieurs respectifs.

Les propriétés réductrices de l'acide hypophosphoreux (HPA) en font un composant clé dans divers processus chimiques, tels que le placage autocatalytique et le raffinage des métaux.
Dans le placage autocatalytique, la réduction des ions métalliques à la surface des substrats conduit à des revêtements métalliques uniformes et de haute qualité, qui trouvent des applications dans des secteurs tels que l'électronique, l'automobile et l'aérospatiale.


2. Agent stabilisant
L'acide hypophosphoreux (HPA) joue un rôle crucial en tant qu'agent stabilisant dans certaines réactions chimiques.
Sa capacité à éliminer les radicaux libres et à prévenir les réactions secondaires indésirables rend l’acide hypophosphoreux (HPA) très précieux dans les industries pharmaceutique et chimique.
Par exemple, lors de la synthèse de certains ingrédients pharmaceutiques actifs (API), la présence d'acide hypophosphoreux (HPA) peut améliorer le rendement et la pureté du produit souhaité en inhibant les sous-produits indésirables.


3. Traitement de l'eau
En raison de sa capacité à éliminer l’oxygène dissous de l’eau, l’acide hypophosphoreux (HPA) est largement utilisé dans les processus de traitement de l’eau, en particulier dans les systèmes de chaudières.
L'oxygène présent dans l'eau d'alimentation des chaudières peut entraîner la corrosion des composants métalliques, réduisant ainsi l'efficacité et la durée de vie des équipements industriels.
En réduisant la teneur en oxygène de l'eau, l'acide hypophosphoreux (HPA) minimise le risque de corrosion, garantissant un fonctionnement plus fluide et une durée de vie plus longue de l'équipement.


4. Industrie des polymères
Dans l'industrie des polymères, l'acide hypophosphoreux (HPA) est utilisé comme agent de transfert de chaîne lors de la production de polymères acryliques et de polyesters.
Cette propriété unique permet aux fabricants de contrôler le poids moléculaire des polymères, conduisant ainsi à la synthèse de matériaux dotés des propriétés physiques et mécaniques souhaitées.

De plus, l'acide hypophosphoreux (HPA) agit comme agent stabilisant pendant le processus de polymérisation, empêchant les réactions secondaires indésirables et garantissant la production de polymères de haute qualité.



PRODUCTION D'ACIDE HYPOPHOSPHORE (HPA) :
Pierre Louis Dulong (1785-1838), un scientifique français, a créé pour la première fois l'acide hypophosphoreux (HPA) en 1816.
Une technique en deux étapes est utilisée pour fabriquer de l'acide hypophosphoreux (HPA) en milieu industriel : Pour commencer, le phosphore élémentaire interagit avec les hydroxydes alcalins et alcalino-terreux pour former des hypophosphites dans une solution aqueuse :
P4 + 4 OH− + 4 H2O → 4 H2PO−2 + 2 H2

L'éther diéthylique, (C2H5)2O, peut être utilisé pour extraire l'acide pur de sa solution aqueuse. À 26,5 °C (79,7 °F), l'acide hypophosphoreux (HPA) pur génère des cristaux blancs qui fondent.
Pour obtenir de l'acide hypophosphoreux (HPA) libre, le matériau purifié est traité avec un acide fort non oxydant (généralement de l'acide sulfurique) :
H2PO−2 + H+ → H3PO2

L'acide hypophosphoreux (HPA) est une huile incolore ou un cristal déliquescent avec un point de fusion de 26,5°C.
La densité relative (densité relative) de l'acide hypophosphoreux (HPA) est de 1,439 (solide, 19°C). Le HPA est généralement livré dans une solution aqueuse à 50 %.
Étant donné que l’acide hypophosphoreux (HPA) s’oxyde facilement en acide phosphoreux et en acide phosphorique, et qu’il est disproportionné en acide phosphoreux et en phosphine, l’acide anhydre ne peut pas être créé par simple évaporation de l’eau.

L'acide hypophosphoreux (HPA) est un oxyacide monoprotique car il ne contient qu'un seul atome d'hydrogène lié à l'oxygène dans sa structure électronique.
L'acide hypophosphoreux (HPA) est un acide faible qui ne produit qu'un seul type de sel : les hypophosphites.

L'acide hypophosphoreux (HPA) est soluble dans l'eau, l'éthanol et l'éther, et peut être combiné avec de l'eau, de l'éthanol ou de l'acétone dans n'importe quelle proportion.
L'acide hypophosphoreux (HPA) se transforme rapidement en un liquide sirupeux dans l'air et la solution aqueuse est acide.

L'extraction continue de solutions aqueuses avec de l'éther diéthylique peut fournir de l'acide hypophosphoreux (HPA) anhydre pur.
L'acide hypophosphoreux (HPA) est un acide fort avec un Ka = 10-2 (25°C) et est plutôt stable à température ambiante ; cependant, au-dessus de 130°C, la réaction de dismutation peut se produire, entraînant la formation de phosphine et d'acide phosphoreux :
2H3PO2 = H3PO4 + PH3



PRÉPARATION ET DISPONIBILITÉ DE L'ACIDE HYPOPHOSPHOREUX (HPA) :
L'acide hypophosphoreux (HPA) a été préparé pour la première fois en 1816 par le chimiste français Pierre Louis Dulong (1785-1838).
L'acide hypophosphoreux (HPA) est préparé industriellement via un processus en deux étapes : Premièrement, le phosphore blanc élémentaire réagit avec les hydroxydes alcalins et alcalino-terreux pour donner une solution aqueuse d'hypophosphites :

P4 + 4 OH− + 4 H2O → 4 H2PO−2 + 2 H2
Tous les phosphites produits au cours de cette étape peuvent être précipités sélectivement par traitement avec des sels de calcium.
Le matériau purifié est ensuite traité avec un acide fort non oxydant (souvent de l'acide sulfurique) pour donner l'acide hypophosphoreux (HPA) libre :

H2PO−2 + H+ → H3PO2
L'acide hypophosphoreux (HPA) est généralement fourni sous forme de solution aqueuse à 50 %.

L'acide anhydre ne peut pas être obtenu par simple évaporation de l'eau, car l'acide s'oxyde facilement en acide phosphoreux et en acide phosphorique et se disproportionne également en acide phosphoreux et en phosphine.
L'acide hypophosphoreux anhydre pur (HPA) peut être formé par l'extraction continue de solutions aqueuses avec de l'éther diéthylique.



PROPRIÉTÉS DE L'ACIDE HYPOPHOSPHORE (HPA) :
La molécule présente une tautomérie P( ═ O)H à P – OH similaire à celle de l'acide phosphoreux ; la forme P( ═ O) est fortement favorisée.
L'acide hypophosphoreux (HPA) est généralement fourni sous forme de solution aqueuse à 50 % et le chauffage à basse température (jusqu'à environ 90 °C) l'incite à réagir avec l'eau pour former de l'acide phosphoreux et de l'hydrogène gazeux.

H3PO2 + H2O → H3PO3 + H2
Un chauffage au-dessus de 110°C provoque une dismutation de l'acide hypophosphoreux (HPA) pour donner de l'acide phosphoreux et de la phosphine.
3 H3PO2 → 2 H3PO3 + PH3



STABILITÉ DE L'ACIDE HYPOPHOSPHORE (HPA) :
L'acide hypophosphoreux (HPA) est stable.
L'acide hypophosphoreux (HPA) est incompatible avec les bases fortes. Réagit violemment avec les agents oxydants, les bases fortes, le nitrate de mercure (II) et l'oxyde de mercure (II).
Ne chauffez pas l'acide hypophosphoreux (HPA) au-dessus de 100 °C.



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES ET CHIMIQUES DE L'ACIDE HYPHOSPHOREUX (HPA) :
L'acide hypophosphoreux (HPA) est un liquide huileux incolore ou un cristal déliquescent.
L'acide hypophosphoreux (HPA) est soluble dans l'eau chaude, l'éthanol et l'éther.
L'acide hypophosphoreux (HPA) est soluble dans l'eau froide.
L'acide hypophosphoreux (HPA) est un agent réducteur puissant, utilisé dans la préparation de l'hypophosphite de sodium, de l'hypophosphite de calcium et d'autres phosphates secondaires.



RÉACTIONS DE L'ACIDE HYPOPHOSPHORE (HPA) :
*Inorganique:
L'acide hypophosphoreux (HPA) peut réduire l'oxyde de chrome (III) en oxyde de chrome (II) :
H3PO2 + 2 Cr2O3 → 4 CrO + H3PO4

*Dérivés inorganiques :
La plupart des complexes métal-hypophosphite sont instables, en raison de la tendance des hypophosphites à réduire les cations métalliques dans le métal en vrac.
Quelques exemples ont été caractérisés, notamment l'important sel de nickel [Ni(H2O)6](H2PO2)2.

*Organique:
En chimie organique, l'acide hypophosphoreux (HPA) peut être utilisé pour la réduction des sels d'arènediazonium, convertissant ArN+2 en Ar-H.
Lorsqu'il est diazoté dans une solution concentrée d'acide hypophosphoreux (HPA), un substituant amine peut être éliminé des arènes.



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES DE L'ACIDE HYPHOSPHOREUX (HPA) :
L'acide hypophosphoreux (HPA) est un cristal déliquescent incolore ou un liquide huileux ; odeur aigre; densité 1,493 g/cm3 ; fond à 26,5°C ; bout à 130°C; très soluble dans l'eau, l'alcool et l'éther ; La densité d'une solution aqueuse à 50 % est de 1,13 g/mL.



PROPRIÉTÉS CHIMIQUES DE L'ACIDE HYPHOSPHOREUX (HPA) :
L'acide hypophosphoreux (HPA) est constitué de cristaux déliquescents ou d'huile incolore. Point de fusion : 26,5 ℃ .
La densité relative (densité spécifique) de l'acide hypophosphoreux (HPA) est de 1,439 (solide, 19 ℃ ).
L'acide hypophosphoreux (HPA) est soluble dans l'eau, l'éthanol et l'éther, et peut être mélangé dans n'importe quelle proportion avec de l'eau, de l'éthanol et de l'acétone.

Dans l’air, l’acide hypophosphoreux (HPA) se transforme facilement en liquide sirupeux et la solution aqueuse est acide.
L'acide hypophosphoreux (HPA) est un acide monobasique, en solution aqueuse, c'est un acide fort, Ka = 10-2 (25 ℃ ).

L'acide hypophosphoreux (HPA) est relativement stable à température ambiante ; la réaction de dismutation peut se dérouler à 130 ℃ , se décomposer en phosphine et acide phosphoreux :
2H3PO2=H3PO4+PH3

L'acide hypophosphoreux (HPA) a une forte réduction, la solution de sels de métaux lourds peut être restaurée en métaux tels que Cu2+, Hg2+, Ag+, tels que :
4Ag+H3PO2+2H2)=4Ag+H3PO4+4H+
L'acide hypophosphoreux (HPA) est un oxydant faible, il peut être réduit en phosphine, phosphine lorsqu'il rencontre un agent réducteur puissant.



PROPRIÉTÉS DE L'ACIDE HYPOPHOSPHORE (HPA) :
L'acide hypophosphoreux (HPA) est un cristal incolore, huileux ou déliquescent.
Le point de fusion de l'acide hypophosphoreux (HPA) est de 26,5 °C.
La densité relative (densité spécifique) de l'acide hypophosphoreux (HPA) est de 1,439 (solide, 19 °C).
L'acide hypophosphoreux (HPA) est soluble dans l'eau, l'éthanol et l'éther, et avec l'eau, l'éthanol et l'acétone peuvent être mélangés dans n'importe quel rapport.

Dans l'air, l'acide hypophosphoreux (HPA) se déliquescence en liquide en suspension et la solution aqueuse est acide.
L'acide hypophosphoreux (HPA) est un monoacide, en solution aqueuse, l'acide hypophosphoreux est un acide fort, Ka = 10-2(25°C) ; Relativement stable à température ambiante ; Réaction de dismutation à 130 ° C, décomposition de la phosphine et de l'acide phosphoreux : a une forte réduction, peut réduire la solution de sel de métal lourd en métal, tel que Cu2, Hg2, Ag, tels que : oxydant faible, rencontre un agent réducteur fort lui-même est réduit à la phosphine, la phosphine.



METHODE DE PREPARATION DE L'ACIDE HYPOPHOSPHORE (HPA) :
1. La solution de phosphore et d'hydroxyde de baryum est chauffée pour générer son sel de baryum Ba(H2PO2)2 · 2H2O.
De l'acide sulfurique est ajouté à la solution d'hypophosphite de baryum pour précipiter Ba2 : l'acide hypophosphoreux (HPA) peut être obtenu par évaporation sous pression réduite et cristallisation à basse température.

Dans cette méthode, en raison de la faible solubilité du sel de baryum, la concentration d'acide hypophosphoreux (HPA) n'est pas élevée et les produits industriels sont davantage recristallisés et purifiés.


2. L'hypophosphite de baryum (ou calcium) est obtenu en co-chauffant une solution d'oxyde de baryum (ou de chaux) avec du phosphore blanc, puis en interagissant avec l'acide sulfurique, en filtrant et en concentrant. Alternativement, la solution d'hypophosphite de sodium peut être obtenue par traitement avec un H- type résine échangeuse d’ions.
Cette méthode nécessite une grande quantité de résine, et les étapes de régénération et de nettoyage de la résine sont fastidieuses, ce qui la rend généralement supérieure à 7 $ la livre.
Il ne convient que pour la production en petits lots et ne peut pas être appliqué à grande échelle.


3. L'acide hypophosphoreux (HPA) a été préparé par électrodialyse, dans laquelle la cellule d'électrodialyse a été divisée en trois parties : chambre anodique, chambre de matière première et chambre cathodique, séparées par une membrane anionique et une membrane cationique, une solution d'hypophosphite de sodium (concentration 100 g/L ~ 500g/L) est placé entre les deux membranes.

La chambre d'électrode positive contient 5 g/L d'acide hypophosphoreux dilué (HPA), et la chambre d'électrode négative est une solution d'hydroxyde de sodium diluée (5 g/L), après avoir fait passer un courant continu entre les deux électrodes (3 V ~ 36 V), l'électrode positive se libère. de l'oxygène pour générer de l'acide hypophosphoreux (HPA) ; L'électrode négative libère de l'hydrogène pour générer de l'hydroxyde de sodium sous-produit, et le temps de réaction est de 3 à 21 heures.

Les réactions de la chambre à électrode positive et de la chambre à électrode négative sont respectivement les suivantes : le procédé d'obtention d'acide hypophosphoreux (HPA) par électrodialyse est simple et l'investissement en équipement est faible et adapté à une production à grande échelle.


4. À partir de l'hypophosphite de sodium de qualité industrielle, les anions tels que Cl- et SO42-, qui ont une grande influence sur l'indice de qualité de l'acide hypophosphoreux (HPA), sont éliminés par précipitation et les ions de métaux lourds sont éliminés de la solution. en formant une précipitation de sulfure, l'acide hypophosphoreux (HPA) a ensuite été préparé en utilisant une résine échangeuse de cations d'acide fort pour éliminer le sodium, et des produits de haute pureté ont été obtenus.
Le procédé de préparation d'acide hypophosphoreux (HPA) de haute qualité est techniquement réalisable, simple à mettre en œuvre, pratique à utiliser et de bonne qualité de produit, et peut répondre aux besoins de domaines de haute technologie tels que l'industrie électronique et l'industrie de la défense nationale.



METHODE DE PREPARATION DE L'ACIDE HYPOPHOSPHORE (HPA) :
1. La solution de phosphore et d'hydroxyde de baryum est chauffée, le sel de baryum Ba (H2PO2) 2 • 2H2O peut générer, de l'acide sulfurique est ajouté à la solution de baryum d'acide hypophosphoreux (HPA), Ba2+ peut précipiter :
Ba(H2PO2)2+H2SO4=BaSO4+2H3PO2

L'acide hypophosphoreux (HPA) peut être obtenu par évaporation sous pression réduite et cristallisation à basse température.
En raison de ce processus, la solubilité du sel de baryum est faible, de sorte que la concentration d'acide hypophosphoreux (HPA) obtenu n'est pas élevée, le produit industriel doit être purifié par recristallisation.


2. l'oxyde de baryum (ou chaux) et la solution de phosphore blanc sont chauffés ensemble pour former du phosphate de baryum secondaire (ou calcium), puis réagissent avec l'acide sulfurique, ils sont filtrés, concentrés pour obtenir un produit, ou la solution d'hypophosphite de sodium passe H- La résine échangeuse d'ions de type peut dériver le produit.
Cette méthode nécessite une grande quantité de résine, et les étapes de régénération et de lavage de la résine sont lourdes, elles coûtent généralement plus de 7 $ la livre, elles ne conviennent qu'à la production en petits lots et ne conviennent pas aux applications industrielles à grande échelle.


3. L'acide hypophosphoreux (HPA) est préparé par méthode d'électrodialyse, dans laquelle la cellule d'électrodialyse se divise en trois parties, à savoir la chambre anodique, la chambre de matière première et la chambre cathodique, l'intermédiaire est séparé par une membrane anionique et une membrane cationique, entre deux membranes d'hypophosphite de sodium. La solution est placée (concentration de 100 g/L ~ 500 g/L), la chambre anodique est une solution diluée d'acide hypophosphoreux (HPA) 5 g/L, la chambre anodique est une solution diluée d'hydroxyde de sodium (5 g/L), entre les pôles DC (3 V ~ 36 V) est passé, l'anode libère de l'oxygène et génère un produit secondaire d'acide hypophosphoreux (HPA) ; la cathode émet de l'hydrogène et génère un produit secondaire d'hydroxyde de sodium, le temps de réaction est de 3 à 21 heures.

Les réactions de la chambre anodique et de la chambre cathodique sont les suivantes :
chambre anodique :
H2O==H++OH-2OH-==O2+2H2O+4e
H++H2PO2-==H3PO2

chambre cathodique :
H2O==H++OH-
2H++2e==H2
Na++OH-==NaOH
La méthode de préparation par électrodialyse de l'acide hypophosphoreux (HPA) est simple et l'investissement en équipement est faible, il convient à la production de masse.


4. À partir de l'hypophosphite de sodium de qualité industrielle, les anions Cl-, SO42 qui affectent les indicateurs de qualité de l'acide hypophosphoreux (HPA) sont éliminés par précipitation, les ions de métaux lourds sont éliminés de la solution en formant du sulfure, puis en utilisant un cation acide fort. résine d'échange pour obtenir du phosphate secondaire de sodium, un produit de haute pureté peut être obtenu.

Le processus peut produire du phosphate secondaire de haute qualité, est techniquement réalisable, le processus est simple, facile à utiliser, de bonne qualité de produit, il peut répondre aux besoins de l'industrie électronique, de l'industrie de la défense et d'autres domaines de haute technologie.


5. Méthode de résine échangeuse d'ions : environ 70 g de résine échangeuse de cations mouillée avec de l'eau sont emballés dans un tube en verre avec 5 mol/L d'acide chlorhydrique circulant environ 15 minutes, après avoir été soigneusement lavés avec de l'eau, une solution aqueuse d'hypophosphite de sodium de haute pureté (15 g/ 60 ml de H2O) y circulent, la colonne de résine est d'abord lavée avec 50 ml, puis avec 25 ml d'eau distillée.

L'effluent acide et de lavage est réuni, il est concentré par évaporation au bain-marie.
L'acide concentré est placé sous vide poussé avec un séchoir P205 pour la déshydratation, le refroidissement et la cristallisation, la filtration, la recristallisation, pour obtenir un produit d'acide hypophosphoreux (HPA).



METHODE DE PRODUCTION DE L'ACIDE HYPOPHOSPHORE (HPA) :
Méthode des résines échangeuses d'ions : mettre environ 70 g de résines échangeuses de cations solubles dans l'eau à remplir dans un tube en verre.
Faire circuler avec de l’acide chlorhydrique 5 mol/L pendant environ 15 min et laver suffisamment à l’eau.
Faire couler une solution aqueuse élevée d'hypophosphite de sodium (15 g/60 ml H2O) à travers la colonne de résine, puis la laver d'abord avec 50 ml d'eau, puis rincer avec 25 ml d'eau distillée.

L'effluent acide et les eaux de lavage ont été réunis et concentrés par évaporation au bain-marie.
L'acide concentré est envoyé au séchoir P205 sous vide poussé pour la déshydratation, suivi d'une cristallisation par refroidissement, d'une filtration et d'une recristallisation pour obtenir le produit fini d'acide hypophosphoreux (HPA).



PROFIL DE RÉACTIVITÉ DE L'ACIDE HYPHOSPHOREUX (HPA) :
L'acide hypophosphoreux (HPA) se décompose lorsqu'il est chauffé en acide phosphorique et en phosphine spontanément inflammable.
L'acide hypophosphoreux (HPA) est oxydé par l'acide sulfurique avec libération de dioxyde de soufre et de soufre. L'acide hypophosphoreux (HPA) réagit de manière explosive avec l'oxyde de mercure (II).
L'acide hypophosphoreux (HPA) réagit violemment avec le nitrate de mercure (II).
L'acide hypophosphoreux (HPA) neutralise les bases dans les réactions exothermiques.



MÉTHODES DE PURIFICATION DE L’ACIDE HYPHOSPHOREUX (HPA) :
L'acide phosphoreux est un contaminant courant de l'acide hypophosphoreux (HPA) commercial à 50 %.
Acide hypophosphoreux (HPA) en évaporant environ 600 ml dans un flacon de 1 L à 40°, sous pression réduite (en N2), jusqu'à un volume d'environ 300 ml.

Après refroidissement de la solution, l'acide hypophosphoreux (HPA) a été transféré dans un flacon Erlenmeyer à col large qui a été bouché et laissé dans un bain de glace carbonique/acétone pendant plusieurs heures pour geler (si nécessaire, en grattant la paroi).

Lorsque le ballon a ensuite été laissé à environ 5° pendant 12 heures, environ 30 à 40 % d'acide hypophosphoreux (HPA) s'est liquéfié et a été à nouveau filtré.
Ce processus a été répété, puis le solide a été stocké sur Mg(ClO4)2 dans un dessiccateur sous vide à froid.
Les cristallisations ultérieures du n-butanol en le dissolvant à température ambiante puis en le refroidissant dans un bain de sel de glace à -20° ne semblent pas le purifier davantage.

L'acide libre forme des cristaux déliquescents m 26,5o et est soluble dans H2O et EtOH.
Le sel NaH2PO2 peut être purifié grâce à une résine échangeuse d'anions



PROPRIÉTÉS DE L'ACIDE HYPOPHOSPHORE (HPA) :
*Chimique:
L'acide hypophosphoreux (HPA) peut réduire l'oxyde de chrome (III) en oxyde de chrome (II) :
H3PO2 + 2 Cr2O3 → 4 CrO + H3PO4
L'acide hypophosphoreux (HPA) est un composé chimique puissant avec une large gamme d'applications industrielles.

De son rôle d'agent réducteur à son utilisation dans divers procédés chimiques, l'acide hypophosphoreux (HPA) est une substance polyvalente qui joue un rôle crucial dans de nombreuses industries.
Dans ce guide complet, nous explorons la myriade d'utilisations de l'acide hypophosphoreux (HPA) et son importance dans les processus de fabrication et de production modernes.



RÉACTIONS DE L'ACIDE HYPOPHOSPHORE (HPA) :
L'acide hypophosphoreux (HPA) est miscible à l'eau dans toutes les proportions et sa concentration commerciale est de 30 % de H3PO2.
Les hypophosphites sont utilisés en médecine.
L'acide hypophosphoreux (HPA) est un agent réducteur puissant, par exemple, avec le sulfate de cuivre, il forme de l'hydrure cuivreux Cu2H2, un précipité brun, qui dégage de l'hydrogène gazeux et laisse du cuivre en se réchauffant ; avec le nitrate d'argent, on obtient de l'argent finement divisé ; avec l'acide sulfureux, on obtient du soufre et un peu d'hydrogène sulfuré ; avec l'acide sulfurique, on obtient de l'acide sulfureux, qui réagit comme ci-dessus ; forme immédiatement du manganèse avec le permanganate.



PRÉPARATION DE L'ACIDE HYPOPHOSPHORE (HPA) :
L'acide hypophosphoreux (HPA) peut être préparé par différentes méthodes :

1. Faire bouillir du phosphore blanc avec de l'hydroxyde de calcium :
P4 + 4Ca(OH)2 + 8H2O → 4Ca(H2PO2)2 + 4H2
Le sel de calcium est soluble dans l'eau.
Le traitement à l'acide sulfurique donne l'acide hypophosphoreux (HPA) :
(H2PO2)2Ca + H2SO4 → 2H3PO2 + CaSO4

Le mélange de produits est filtré pour éliminer le CaSO4 insoluble.
La solution aqueuse d'Acide Hypophosphoreux (HPA) est concentrée sous pression réduite.
De l'eau barytée concentrée peut être utilisée à la place de l'hydroxyde de calcium.


2. En traitant l'hypophosphite de sodium, NaH2PO2, avec une résine échangeuse d'ions.
Le sel de sodium peut être produit en faisant bouillir du phosphore blanc avec une solution d'hydroxyde de sodium, une réaction similaire à (1) ci-dessus.
PH3 + 2I2 + 2H2O → H3PO2 + 4HI

La méthode ci-dessus peut être considérée comme plus sûre que celle consistant à chauffer du phosphore blanc avec un alcali.
L'acide hypophosphoreux (HPA) doit être conservé en dessous de 50°C.
L'acide hypophosphoreux (HPA) est vendu dans le commerce sous forme de solution aqueuse à diverses concentrations.



MÉTHODES DE PRODUCTION DE L'ACIDE HYPOPHOSPHORE (HPA) :
L'acide hypophosphoreux (HPA) est formé par réaction de l'hypophosphite de baryum et de l'acide sulfurique et par filtration du sulfate de baryum.
Par évaporation de la solution sous vide à 80 °C, puis refroidissement à 0 °C, l'acide hypophosphoreux (HPA) cristallise.



PRÉPARATION DE L'ACIDE HYPOPHOSPHORE (HPA) :
Le phosphore blanc est soigneusement ajouté à une solution aqueuse chaude d'un hydroxyde alcalin, comme NaOH ou même Ca(OH)2.
Cela produit des sels d'hypophosphite.
P4 + 4 OH− + 4 H2O → 4 H2PO−2 + 2 H2
Le sel d'hypophosphite est ensuite traité avec un acide fort non oxydant pour donner l'acide hypophosphoreux (HPA) libre :

H2PO−2 + H+ → HOP(O)H2
L'acide anhydre ne peut pas être obtenu par simple évaporation de l'eau, car l'acide s'oxyde facilement en acide phosphoreux et en acide phosphorique, ainsi qu'en acide phosphoreux et en phosphine.
L'acide hypophosphoreux anhydre pur (HPA) peut cependant être obtenu par l'extraction continue de sa solution aqueuse avec de l'éther diéthylique.



PROPRIÉTÉS DE L'ACIDE HYPOPHOSPHORE (HPA) :
*Chimique
L'acide hypophosphoreux (HPA) peut réduire l'oxyde de chrome (III) en oxyde de chrome (II) :
H3PO2 + 2 Cr2O3 → 4 CrO + H3PO4
L'acide hypophosphoreux (HPA) est un composé chimique puissant avec une large gamme d'applications industrielles.

De son rôle d'agent réducteur à son utilisation dans divers procédés chimiques, l'acide hypophosphoreux (HPA) est une substance polyvalente qui joue un rôle crucial dans de nombreuses industries.
Dans ce guide complet, nous explorons la myriade d'utilisations de l'acide hypophosphoreux (HPA) et son importance dans les processus de fabrication et de production modernes.

*Physique
L'acide hypophosphoreux (HPA) est un solide incolore et déliquescent dans des conditions standard, qui fond facilement au-dessus de 26,5 °C et, en raison de sa forte hygroscopique, il ne peut pas être solidifié à nouveau sans décomposition à l'air libre.



DISPONIBILITÉ DE L'ACIDE HYPOPHOSPHORE (HPA) :
L'acide hypophosphoreux (HPA) est vendu par les fournisseurs de produits chimiques, sous forme aqueuse à 50 %. solution.
Étant donné que l'acide hypophosphoreux (HPA) peut réduire l'iode élémentaire pour former de l'acide iodhydrique, qui est un réactif efficace pour réduire l'éphédrine ou la pseudoéphédrine en méthamphétamine, la Drug Enforcement Administration des États-Unis a désigné l'acide hypophosphoreux (HPA) (et ses sels) comme précurseur de la liste I. chimique et ne peut donc pas être acquis par le chimiste amateur.



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES et CHIMIQUES de l'ACIDE HYPHOSPHOREUX (HPA) :
État physique : Clair, liquide
Couleur: Incolore
Odeur : Non disponible
Point de fusion/point de congélation : Non disponible
Point d'ébullition initial et plage d'ébullition : Non disponible
Inflammabilité (solide, gaz) : Non disponible
Limites supérieures/inférieures d'inflammabilité ou d'explosivité : Non disponible
Point d'éclair : Non disponible
Température d'auto-inflammation : Non applicable
Température de décomposition : Non disponible
pH : 1,0 à 500 g/L à 20 °C
Viscosité : Non disponible
Solubilité dans l'eau à 20 °C : Soluble
Coefficient de partage : n-octanol/eau - Non disponible

Pression de vapeur : Non disponible
Densité : 1,206 g/cm3 à 25 °C
Densité relative : Non disponible
Densité de vapeur relative : Non disponible
Caractéristiques des particules : Non disponible
Propriétés explosives : Non classé comme explosif
Propriétés oxydantes : Aucune
Autres informations de sécurité : Non disponible
Nom chimique : Acide diphosphorique
Numéro CAS : 6303-21-5
Code HSN : 28111920
Apparence : Blanc solide
Formule chimique : H4P2O6

Masse molaire : 161,98 g/mol
Point de fusion : 54 °C
Solubilité dans l'eau : Soluble
Densité : 1,200-1,265 g/ml
Stockage : Conserver dans un endroit aéré et sec.
Formule chimique : H3PO2
Masse molaire : 66,00 g/mol
Aspect : Cristaux incolores et déliquescents ou liquide huileux
Densité:
1,493 g/cm3 (solide)
1,22 g/cm3 (solution aqueuse à 50 % en poids)
Point de fusion : 26,5 °C (79,7 °F ; 299,6 K)
Point d'ébullition : 130 °C (266 °F ; 403 K) se décompose
Solubilité dans l'eau : Miscible
Solubilité : Très soluble dans l’alcool, l’éther

Acidité (pKa) : 1,2
Base conjuguée : Phosphinate
Forme moléculaire : pseudo-tétraédrique
Point d'éclair : Ininflammable
Les autres informations:
Numéro CAS : 6303-21-5
Poids moléculaire : 63,980501 g/mol
Point de fusion : -25 °C
Point d'ébullition : 108 °C (1 013 hPa) (décomposition)
Densité : 1,21 g/cm3 (20 °C)
Valeur pH : 1 (H₂O, 20 °C)
Pression de vapeur : 30 hPa (20 °C)
Conditionnement : Bouteille en plastique
Gravité spécifique : 1,2700
Quantité : 500 ml
Nom chimique ou matériau : Acide hypophosphoreux



PREMIERS SECOURS ACIDE HYPOPHOSPHOREUX (HPA) :
-Description des premiers secours :
*En cas d'inhalation :
En cas d'inhalation, transporter la personne à l'air frais.
*En cas de contact avec la peau :
Laver avec du savon et beaucoup d'eau.
*En cas de contact visuel :
Rincer les yeux avec de l'eau par mesure de précaution.
*En cas d'ingestion:
Ne portez rien à la bouche d'une personne inconsciente.
Rincer la bouche avec de l'eau.
-Indication des éventuels soins médicaux immédiats et traitements particuliers nécessaires :
Pas de données disponibles



MESURES EN CAS DE DISPERSION ACCIDENTELLE d'ACIDE HYPOPHOSPHOREUX (HPA) :
-Précautions environnementales:
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
-Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Gardez à récipients adaptés et fermés pour l'élimination.



MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE DE L'ACIDE HYPOPHOSPHORE (HPA) :
-Moyens d'extinction:
* Moyens d'extinction appropriés :
Utiliser de l'eau pulvérisée, de la mousse résistante à l'alcool, de la poudre chimique ou du dioxyde de carbone.
-Plus d'informations :
Pas de données disponibles



CONTRÔLE DE L'EXPOSITION/PROTECTION INDIVIDUELLE à l'ACIDE HYPHOSPHOREUX (HPA) :
-Paramètres de contrôle:
--Ingrédients avec paramètres de contrôle sur le lieu de travail :
-Contrôles d'exposition:
--Équipement de protection individuelle:
*Protection des yeux/du visage :
Utiliser un équipement de protection des yeux.
*Protection de la peau :
Manipuler avec des gants.
Se laver et se sécher les mains.
*Protection du corps :
Vêtements imperméables
*Protection respiratoire:
Protection respiratoire non requise.
-Contrôle de l'exposition environnementale :
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.



MANIPULATION et STOCKAGE de l'ACIDE HYPOPHOSPHORE (HPA) :
-Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
*Conditions de stockage:
Pas de contenants métalliques.
Hermétiquement fermé.
*Classe de stockage :
Classe de stockage (TRGS 510) : 8B :
Incombustible



STABILITÉ et RÉACTIVITÉ de l'ACIDE HYPOPHOSPHORE (HPA) :
-Réactivité:
Pas de données disponibles
-Stabilité chimique:
Stable dans les conditions de stockage recommandées.
-Possibilité de réactions dangereuses:
Pas de données disponibles
-Conditions à éviter :
Pas de données disponibles


ACIDE HYPOPHOSPHOREUX DE QUALITÉ TECHNIQUE
La qualité technique de l'acide hypophosphoreux est également connue sous le nom d'"hypophosphite » C'est une huile incolore ou un cristal de déliquescence, c'est un produit chimique fin important.
L'acide hypophosphoreux de qualité technique est un puissant agent réducteur de formule moléculaire HO2P.
L'acide hypophosphoreux de qualité technique, un oxyacide monobasique, est également appelé acide phosphinique.

Numéro CAS : 6303-21-5
Formule moléculaire : HO2P
Poids moléculaire : 63,980501
Numéro EINECS : 228-601-5

14097-15-5, acide phosphénique, ion hypophosphite, phosphinate, acide hypophosphoreux, hydroxyphosphanone, oxyde de phosphine, hydroxy-, acide phosphinique, ion(1-), 15460-68-1, HOPO, UNII-238U65NZ04, DTXSID4043808, NSC-41904, 238U65NZ04, 68412-69-1, UNII-6A37X7BT86, EINECS 270-204-4, EINECS 270-206-5, hydroxidooxidophosphore, dihydridodioxophosphate(1-), dihydridodioxidophosphate(1-), [P(O)OH], CHEMBL2105054, DTXCID2023808, CHEBI :29198, CHEBI :36363, DTXSID50165673, ACIDE HYPOPHOSPHOREUX [MI], ACVYVLVWPXVTIT-UHFFFAOYSA-M, GQZXNSPRSGFJLY-UHFFFAOYSA-N, 6A37X7BT86, NSC41904, PH2O2(-), ACIDE HYPOPHOSPHOREUX [WHO-DD], Acide hypophosphoreux, Acide phosphinique, PH2O2, FT-0626449, Acide phosphinique, pour synthèse, 49,5-50,5%, J-521481, Q3305467, Q27116796, Q27117120, Acide phosphinique, puriss. p.a., 49,5-50,5% (alcalimétrique), Acide phosphinique, puriss., conforme à la spécification analytique NF, 30-32

L'acide hypophosphoreux de qualité technique, également connu sous le nom d'acide phosphinique, est un composé chimique de formule HO2P.
L'acide hypophosphoreux de qualité technique est un oxyacide de phosphore et est structurellement similaire à l'acide phosphorique (H3PO4) mais a un atome d'oxygène de moins.
La structure chimique de la qualité technique de l'acide hypophosphoreux se compose d'un atome de phosphore central lié à trois atomes d'hydrogène et à un groupe hydroxyle (-OH).

L'acide hypophosphoreux de qualité technique participe en tant qu'agent réducteur à la conversion des disélénides aromatiques et aliphatiques en sélénols correspondants.
La qualité technique de l'acide hypophosphoreux subit une oxydation en présence de Ce(IV) et d'un acide fort pour donner des ions du complexe hypophosphite de cérium(IV).
Les chimistes inorganiques désignent l'acide libre par ce nom, bien que son nom IUPAC soit dihydridohydroxidooxidophosphore, ou le nom acceptable de l'acide phosphinique.

L'utilisation principale de la qualité technique de l'acide hypophosphoreux est comme agent réducteur pour le placage autocatalytique, le phosphore empêche la décoloration des résines, il peut également être utilisé dans le catalyseur de réaction d'estérification, le réfrigérant, en particulier pour la production d'hypophosphite de sodium de produit de haute pureté.
Il existe plusieurs méthodes de préparation, la méthode industrielle commune de production est la méthode de la résine échangeuse d'ions et la méthode d'électrodialyse.
La formule de l'acide hypophosphoreux de qualité technique est généralement écrite H3PO2, mais une présentation plus descriptive est HOP(O)H2, qui met en évidence son caractère monoprotique.

L'acide hypophosphoreux de qualité technique, ou acide phosphinique, est un oxyacide phosphorique et un puissant agent réducteur de formule moléculaire HO2P.
L'acide hypophosphoreux de qualité technique est un composé incolore à faible point de fusion, soluble dans l'eau, le dioxane et les alcools.
La formule de l'acide hypophosphoreux de qualité technique est généralement écrite HO2P, mais une présentation plus descriptive est HOP(O)H2 qui met en évidence son caractère monoprotique.

Les sels dérivés de cet acide sont appelés phosphinates (hypophosphites).
La qualité technique de l'acide hypophosphoreux est un composé inorganique, et sa qualité technique fait généralement référence à un produit qui n'est pas de la plus haute pureté.
Les produits chimiques de qualité technique à base d'acide hypophosphoreux peuvent contenir des impuretés ou présenter des variations de composition par rapport aux formes plus pures et de qualité supérieure.

La qualité technique de l'acide hypophosphoreux convient à certaines applications où une grande pureté n'est pas critique.
Cet acide a la formule générale de H4P2O6 et diffère des autres acides oxyphosphorés.
La qualité technique de l'acide hypophosphoreux présente de nombreuses particularités.

L'acide hypophosphoreux de qualité technique se forme avec les acides phosphoreux et phosphorique, lorsque le phosphore est oxydé par l'air humide.
Si le phosphore blanc est exposé à l'air et que de l'acétate de sodium est ajouté au liquide qui se forme, l'acide hypophosphoreux quelque peu insoluble est de qualité technique.
L'hypophosphate de sodium monohydraté, cependant, est très soluble et déliquescent à ~98,7 g/100 ml.

L'acide hypophosphoreux de qualité technique est un oxoacide phosphoreux et un puissant agent réducteur.
Les chimistes inorganiques désignent l'acide libre par ce nom (également appelé « HPA »), bien que son nom officiel de l'IUPAC soit l'acide phosphinique.
L'acide hypophosphoreux de qualité technique est un composé incolore à faible point de fusion, soluble dans l'eau, le dioxane et les alcools.

Le grade technique de l'acide hypophosphoreux s'écrit généralement H3PO2, mais une présentation plus descriptive est HOP(O)H2 qui met en évidence son caractère monoprotique.
Les sels dérivés de cet acide sont appelés hypophosphites.
HOP(O)H2 existe en équilibre avec le tautomère mineur HP(OH)2.

Parfois, le tautomère mineur est appelé acide hypophosphoreux de qualité technique et le tautomère majeur est appelé acide phosphinique.
La qualité technique de l'acide hypophosphoreux est également connue sous le nom d'"hypophosphite » C'est une huile incolore ou un cristal de déliquescence, c'est un produit chimique fin important.
L'utilisation principale est comme agent réducteur pour le placage autocatalytique, le phosphore empêche la décoloration des résines, il peut également être utilisé dans le catalyseur de réaction d'estérification, le réfrigérant, en particulier pour la production d'hypophosphite de sodium de produit de haute pureté.

Il existe plusieurs méthodes de préparation, la méthode industrielle commune de production est la méthode de la résine échangeuse d'ions et la méthode d'électrodialyse.
Acide hypophosphoreux, cristaux déliquescents incolores de qualité technique ou liquide huileux ; odeur aigre ; densité 1.493 g/cm3 ; fond à 26,5 °C ; bout à 130°C ; très soluble dans l'eau, l'alcool et l'éther ; la densité d'une solution aqueuse à 50 % est de 1,13 g/mL.
L'acide hypophosphoreux de qualité technique est un liquide incolore et inodore à température ambiante et se trouve généralement sous forme de solution.

La qualité technique de l'acide hypophosphoreux existe en équilibre avec le tautomère mineur HP(OH)2.
Parfois, le tautomère mineur est appelé acide hypophosphoreux de qualité technique et le tautomère majeur est appelé acide phosphinique.
L'acide hypophosphoreux de qualité technique est un acide minéral avec du phosphore dans un état d'oxydation de +4.

À l'état solide, l'acide hypophosphoreux de qualité technique existe sous forme de dihydrate, H4P2O6.2H2O.
L'acide hypophosphoreux de qualité technique peut être fabriqué en faisant réagir le phosphore rouge avec du chlorite de sodium à température ambiante.
La qualité technique de l'acide hypophosphoreux a une forte réduction, la solution saline de métaux lourds peut être restaurée en métaux tels que Cu2 +, Hg2 +, Ag +, tels que : 4Ag + H3PO2 + 2H2) = 4Ag + H3PO4 + 4H +.

La qualité technique de l'acide hypophosphoreux est un oxydant faible, il peut être réduit en phosphine, phosphine lorsqu'il rencontre un agent réducteur fort.
La molécule présente un tautomérisme P(═O)H à P–OH similaire à celui de l'acide phosphoreux ; la forme P(═O) est fortement favorisée.
Dans ce court article, discutons de la formule de qualité technique de l'acide hypophosphoreux ainsi que de sa structure chimique, de ses propriétés et de ses utilisations.

L'acide hypophosphoreux de qualité technique est un puissant agent réducteur de formule moléculaire HO2P.
L'acide hypophosphoreux de qualité technique se présente sous la forme d'un liquide huileux incolore ou de cristaux déliquescents à l'odeur aigre.
L'inhalation de vapeurs irrite ou brûle les voies respiratoires.

L'acide hypophosphoreux, les liquides et les vapeurs de qualité technique peuvent irriter ou brûler les yeux et la peau.
L'acide hypophosphoreux de qualité technique, un oxyacide monobasique, est également appelé acide phosphinique.
L'acide hypophosphoreux de qualité technique participe en tant qu'agent réducteur à la conversion des disélénides aromatiques et aliphatiques en sélénols correspondants.

La qualité technique de l'acide hypophosphoreux subit une oxydation en présence de Ce(IV) et d'un acide fort pour donner des ions du complexe hypophosphite de cérium(IV).
Acide hypophosphoreux de qualité technique, solution à 30 % (p/v) (produit chimique de la liste I de la DEA) - Les produits non classés fournis par Spectrum indiquent une qualité adaptée à un usage industriel général ou à des fins de recherche et ne conviennent généralement pas à la consommation humaine ou à un usage thérapeutique.
L'acide hypophosphoreux de qualité technique, également connu sous le nom d'acide phosphinique, est un composé inorganique.

L'acide hypophosphoreux de qualité technique est un solide cristallin incolore, hygroscopique, modérément soluble dans l'eau.
L'acide hypophosphoreux de qualité technique, ou acide phosphinique, est un oxyacide de phosphore et un puissant agent réducteur de formule moléculaire H3PO2.
L'acide hypophosphoreux de qualité technique est un composé incolore à faible point de fusion, soluble dans l'eau, le dioxane et les alcools.

Acide hypophosphoreux de qualité technique, mais une présentation plus descriptive est HOP(O)H2, qui met en évidence son caractère monoprotique.
La qualité technique de l'acide hypophosphoreux existe en équilibre avec le tautomère mineur HP(OH)2.
Parfois, le tautomère mineur est appelé acide hypophosphoreux de qualité technique et le tautomère majeur est appelé acide phosphinique.

L'acide hypophosphoreux de qualité technique est un composé incolore à faible point de fusion, soluble dans l'eau, le dioxane et les alcools.
Une qualité technique d'acide hypophosphoreux qui se compose d'un seul phosphore pentavalent lié de manière covalente par des liaisons simples à deux hydrogènes et à un groupe hydroxy et via une double liaison à un oxygène.
Le parent de la classe de qualité technique de l'acide hypophosphoreux.

L'acide hypophosphoreux de qualité technique se présente sous la forme d'un liquide huileux incolore ou de cristaux déliquescents à l'odeur aigre.
L'inhalation de vapeurs irrite ou brûle les voies respiratoires.
L'acide hypophosphoreux de qualité technique est miscible à l'eau dans toutes les proportions et une force commerciale est de 30% HO2P.

L'acide hypophosphoreux de qualité technique est utilisé en médecine.
L'acide hypophosphoreux de qualité technique est un agent réducteur puissant, par exemple, avec le sulfate de cuivre forme de l'hydrure cuivreux Cu2H2, précipité brun, qui dégage de l'hydrogène gazeux et laisse du cuivre lors du réchauffement ; avec le nitrate d'argent donne de l'argent finement divisé ; avec de l'acide sulfureux donne du soufre et un peu de sulfure d'hydrogène ; avec l'acide sulfurique donne de l'acide sulfureux, qui réagit comme ci-dessus ; Se forme manganeux immédiatement avec le permanganate.

L'acide hypophosphoreux de qualité technique, également connu sous le nom d'acide phosphonique, est un oxoacide phosphoreux et agit également comme un bon agent réducteur.
L'acide hypophosphoreux de qualité technique est essentiellement une solution aqueuse incolore qui est soluble dans l'eau, la dioxine ainsi que dans l'alcool.
La formule de qualité technique de l'acide hypophosphoreux, qui est la même que pour la formule de l'acide phosphinique, est H3PO2, est une molécule neutre sans charge de rechange.

Ainsi, le nombre d'oxydation de l'atome central de phosphore est +1, ce qui peut être décrit comme suit.
L'acide hypophosphoreux de qualité technique est un solide cristallin blanc.
L'acide hypophosphoreux de qualité technique est un acide monobasique formant l'anion H2PO2 – dans l'eau.

L'acide hypophosphoreux de qualité technique est impliqué dans la réduction des sels d'arédiazonium.
L'acide hypophosphoreux de qualité technique agit comme additif dans les réactions d'estérification de Fischer.
L'acide hypophosphoreux de qualité technique est un liquide incolore, soluble dans l'eau, l'éthanol et l'éther diéthylique.

L'acide hypophosphoreux de qualité technique est un agent réducteur puissant.
L'acide hypophosphoreux de qualité technique s'oxyde facilement.
Chauffé à 130°C, il se décompose en acide phosphoreux et en phosphine.

L'acide hypophosphoreux de qualité technique réagit de manière explosive avec l'oxydant.
En outre, la qualité technique de l'acide hypophosphoreux sert d'agent neutralisant, d'antioxydant, de catalyseur dans la polymérisation et la polycondensation, et d'agent mouillant.
La qualité technique de l'acide hypophosphoreux est utilisée dans la formulation de produits pharmaceutiques, la décoloration des polymères, le traitement de l'eau et la récupération de métaux précieux ou non ferreux.

En plus de cela, l'acide hypophosphoreux de qualité technique est utilisé comme agent de blanchiment pour les plastiques, les fibres synthétiques, l'agent décolorant et pour la stabilisation des couleurs lors de la fabrication de produits chimiques et de plusieurs plastiques.
La qualité technique de l'acide hypophosphoreux diffère des autres acides oxyphosphorés.
La qualité technique de l'acide hypophosphoreux présente de nombreuses particularités.

L'acide hypophosphoreux de qualité technique se forme avec les acides phosphoreux et phosphorique, lorsque le phosphore est oxydé par l'air humide.
Si le phosphore blanc est exposé à l'air et que de l'acétate de sodium est ajouté au liquide qui se forme, l'hypophosphate de sodium quelque peu insoluble,Na2H2P2O6·6H2Ose se sépare.

L'hypophosphate de sodium monohydraté, cependant, est très soluble et déliquescent à ~98,7 g/100 ml.
La qualité technique de l'acide hypophosphoreux est constituée de cristaux déliquescents ou d'huile incolore.
L'acide hypophosphoreux de qualité technique est soluble dans l'eau, l'éthanol et l'éther, et il peut être mélangé dans n'importe quelle proportion avec de l'eau, de l'éthanol, de l'acétone.

Dans l'air, l'acide hypophosphoreux de qualité technique se déliquesce facilement en liquide sirupeux et la solution aqueuse est acide.
La qualité technique de l'acide hypophosphoreux est de l'acide monobasique, en solution aqueuse, l'acide hypophosphoreux est un acide fort, Ka = 10-2 (25 °C) ; il est relativement stable à température ambiante ; la réaction de disproportion peut se dérouler à 130°C, se décomposer en phosphine et en acide phosphoreux : 2H3PO2=H3PO4+PH3

Acide hypophosphoreux de qualité technique, solution à 30 % (p/v) (produit chimique de la liste I de la DEA) - Les solutions Spectrum utilisent des matières premières de la plus haute qualité adaptées à votre produit.
La plupart des matières premières respectent ou dépassent les spécifications établies par l'American Chemical Society.
Le cas échéant, de nombreux produits finis sont traçables aux matériaux de référence standard du NIST.

La fabrication, les tests de contrôle de la qualité et l'emballage sont tous effectués dans les propres installations de Spectrum.
La tenue de registres et la conservation des échantillons de tous les lots produits garantissent l'uniformité du produit et une traçabilité complète.
La qualité technique de l'acide hypophosphoreux est cristalline incolore, hygroscopique, déliquescente, cautique.

L'acide hypophosphoreux de qualité technique est soluble dans l'eau et l'alcool, s'oxyde lentement en acide orthophosphorique dans l'air et se décompose en acide orthophosphorique et en phosphine s'il est chauffé à 180 °C.
En chimie organique, l'acide hypophosphoreux de qualité technique peut être utilisé pour la réduction des sels d'arédiazonium, en convertissant ArN+2 en Ar-H.
Lorsqu'il est diazotisé dans une solution concentrée de qualité technique d'acide hypophosphoreux, un substituant d'amine peut être retiré des arènes.

En raison de sa capacité à fonctionner comme un agent réducteur doux et un piégeur d'oxygène, il est parfois utilisé comme additif dans les réactions d'estérification de Fischer, où il empêche la formation d'impuretés colorées.
L'acide hypophosphoreux de qualité technique est utilisé pour préparer des dérivés de l'acide phosphinique.
La plupart des complexes métal-hypophosphite sont instables, en raison de la tendance des hypophosphites à réduire les cations métalliques dans le métal en vrac.

Quelques exemples ont été caractérisés, notamment l'important sel de nickel [Ni(H2O)6](H2PO2)2.
L'acide hypophosphoreux de qualité technique peut réduire l'iode élémentaire pour former de l'acide iodhydrique, qui est un réactif efficace pour réduire l'éphédrine ou la pseudoéphédrine en méthamphétamine, la Drug Enforcement Administration des États-Unis a désigné l'acide hypophosphoreux de qualité technique (et ses sels) comme un précurseur chimique de la liste I à compter du 16 novembre 2001.
Par conséquent, les manipulateurs d'acide hypophosphoreux ou de ses sels aux États-Unis sont soumis à des contrôles réglementaires rigoureux, notamment en matière d'enregistrement, de tenue de registres, de déclaration et d'importation/exportation conformément à la loi sur les substances contrôlées et aux articles 1309 et 1310 du 21 CFR.

La qualité technique de l'acide hypophosphoreux est constituée de cristaux déliquescents ou d'huile incolore. Point de fusion : 26,5°C.
La densité relative (densité spécifique) : 1,439 (solide, 19°C).
L'acide hypophosphoreux de qualité technique est soluble dans l'eau, l'éthanol et l'éther, et il peut être mélangé dans n'importe quelle proportion avec de l'eau, de l'éthanol, de l'acétone.

Dans l'air, il se déliquesse facilement en liquide sirupeux et la solution aqueuse est acide.
La qualité technique de l'acide hypophosphoreux est de l'acide monobasique, en solution aqueuse, l'acide hypophosphoreux est un acide fort, Ka = 10-2 (25 °C) ; il est relativement stable à température ambiante ; la réaction de disproportion peut se dérouler à 130°C, se décomposer en phosphine et en acide phosphoreux : 2H3PO2=H3PO4+PH3

La qualité technique de l'acide hypophosphoreux a une forte réduction, la solution saline de métaux lourds peut être restaurée en métaux tels que Cu2 +, Hg2 +, Ag +, tels que : 4Ag + H3PO2 + 2H2) = 4Ag + H3PO4 + 4H +
La qualité technique de l'acide hypophosphoreux est un oxydant faible, il peut être réduit en phosphine, phosphine lorsqu'il rencontre un agent réducteur fort.
L'acide hypophosphoreux de qualité technique est un acide faible composé de phosphore et d'hydrogène.

L'acide hypophosphoreux de qualité technique est un intermédiaire chimique important dans la synthèse organique et est utilisé dans une variété d'applications industrielles.
L'acide hypophosphoreux de qualité technique est également connu sous le nom d'acide phosphinique et est un liquide incolore et inodore avec un point de fusion de -31°C.
L'acide hypophosphoreux de qualité technique a été préparé pour la première fois en 1816 par le chimiste français Pierre Louis Dulong (1785-1838).

L'acide est préparé industriellement par un procédé en deux étapes : Tout d'abord, le phosphore blanc élémentaire réagit avec les hydroxydes alcalins et alcalino-terreux pour donner une solution aqueuse d'hypophosphites :
P4 + 4 OH− + 4 H2O → 4 H2PO−2 + 2 H2
Tous les phosphites produits au cours de cette étape peuvent être précipités sélectivement par un traitement avec des sels de calcium.

Le matériau purifié est ensuite traité avec un acide fort non oxydant (souvent de l'acide sulfurique) pour donner l'acide hypophosphoreux libre : H2PO−2 + H+ → H3PO2HPA est généralement fourni sous forme de solution aqueuse à 50%.
L'acide anhydre ne peut pas être obtenu par simple évaporation de l'eau, car l'acide s'oxyde facilement en acide phosphoreux et en acide phosphorique et est également disproportionné par rapport à l'acide phosphoreux et à la phosphine.
L'acide hypophosphoreux anhydre pur de qualité technique peut être formé par l'extraction continue de solutions aqueuses avec de l'éther diéthylique.

La molécule présente un tautomérisme P(═O)H à P–OH similaire à celui de l'acide phosphoreux ; la forme P(═O) est fortement favorisée.
L'acide hypophosphoreux de qualité technique est généralement fourni sous forme de solution aqueuse à 50% et le chauffage à basse température (jusqu'à environ 90°C) l'incite à réagir avec l'eau pour former de l'acide phosphoreux et de l'hydrogène gazeux.

H3PO2 + H2O → H3PO3 + H2
Le chauffage au-dessus de 110 °C provoque une disproportion de l'acide hypophosphoreux pour donner de l'acide phosphoreux et de la phosphine.

L'acide hypophosphoreux de qualité technique, également connu sous le nom d'acide phosphonique, est un oxoacide phosphoreux et agit également comme un bon agent réducteur.
L'acide hypophosphoreux de qualité technique est essentiellement une solution aqueuse incolore qui est soluble dans l'eau, la dioxine ainsi que dans l'alcool.

La formule de l'acide hypophosphoreux, qui est la même que celle de l'acide phosphinique, est H3PO2, est une molécule neutre qui n'a pas de charge de rechange.
Ainsi, le nombre d'oxydation de l'atome central de phosphore est +1, ce qui peut être décrit comme suit.

Point de fusion : -25 °C
Point d'ébullition : 108 °C (759,8513 mmHg)
Densité : 1,206 g/mL à 20 °C (lit.)
pression de vapeur : <17 mmHg ( 20 °C)
Température de stockage : Aucune restriction.
pka : pK1 1.1.
Forme : cristaux hygroscopiques ou liquide huileux incolore
couleur : Incolore
Solubilité dans l'eau : SOLUBLE
Merck : 13 4894
Stabilité : Stable. Incompatible avec les bases solides. Réagit violemment avec les agents oxydants, les bases fortes, le nitrate de mercure (II) et l'oxyde de mercure (II). Ne chauffez pas au-dessus de 100 °C.

Un oxoacide phosphorique qui se compose d'un seul phosphore pentavalent lié de manière covalente par des liaisons simples à deux hydrogènes et à un groupe hydroxy et via une double liaison à un oxygène.
Le parent de la classe des acides phosphiniques.
Acide hypophosphoreux de qualité technique un solide cristallin blanc.

L'acide hypophosphoreux de qualité technique est un acide monobasique formant l'anion H2PO2 – dans l'eau.
Le sel de sodium, et donc l'acide, peut être préparé en chauffant le phosphore jaune avec une solution d'hydroxyde de sodium.
L'acide libre et ses sels sont de puissants agents réducteurs.

L'acide hypophosphoreux de qualité technique est miscible à l'eau dans toutes les proportions et sa force commerciale est de 30% H3PO2.
Les hypophosphites sont utilisés en médecine.
L'acide hypophosphoreux de qualité technique est un agent réducteur puissant, par exemple, avec le sulfate de cuivre forme de l'hydrure cuivreux Cu2H2, précipité brun, qui dégage de l'hydrogène gazeux et laisse du cuivre lors du réchauffement ; avec le nitrate d'argent donne de l'argent finement divisé ; avec de l'acide sulfureux donne du soufre et un peu de sulfure d'hydrogène ; avec l'acide sulfurique donne de l'acide sulfureux, qui réagit comme ci-dessus ; Se forme manganeux immédiatement avec le permanganate.

L'acide hypophosphoreux de qualité technique est utilisé pour réduire les sels métalliques en métaux en vrac.
L'acide hypophosphoreux de qualité technique est efficace pour divers ions de métaux de transition (c'est-à-dire ceux de : Co, Cu, Ag, Mn, Pt) mais est le plus souvent utilisé pour réduire le nickel.
Cela constitue la base du nickelage chimique (Ni-P), qui est la plus grande application industrielle des hypophosphites.

Pour cette application, il est principalement utilisé comme sel (hypophosphite de sodium).
Acide hypophosphoreux de qualité technique une poudre cristalline blanche à jaunâtre.
L'acide hypophosphoreux de qualité technique est utilisé dans les réactions chimiques comme agent réducteur

L'acide hypophosphoreux de qualité technique peut être synthétisé à partir d'acide phosphoreux et de peroxyde d'hydrogène, ou à partir de pentoxyde de phosphore et d'eau.
L'acide hypophosphoreux de qualité technique peut également être produit par la réaction du phosphore avec l'acide sulfurique ou par l'oxydation du phosphite.
La méthode la plus courante pour la synthèse de l'acide hypophosphoreux de qualité technique est la réaction du phosphore avec l'acide sulfurique.

Cette réaction produit une solution d'acide hypophosphoreux de qualité technique et d'acide phosphorique.
La qualité technique de l'acide hypophosphoreux est également connue sous le nom de phosphite d'hydrogène en raison de sa structure chimique, qui comprend l'ion hydrogène (H+) lié à l'ion phosphite (H2PO2-).
Le terme « hypophosphore » fait référence au fait qu'il contient un atome d'oxygène de moins que l'acide phosphoreux (H3PO3).

La qualité technique de l'acide hypophosphoreux est compatible avec certains métaux et est souvent utilisée pour les traitements de surface des métaux et le placage autolytique.
La qualité technique de l'acide hypophosphoreux peut fournir un revêtement métallique uniforme et adhérent sur les surfaces, ce qui est précieux dans des applications telles que la fabrication de circuits imprimés (PCB).
La qualité technique de l'acide hypophosphoreux est largement utilisée dans les industries qui nécessitent un dépôt de métal de précision, telles que l'industrie électronique pour effectuer des connexions électriques et dans l'industrie automobile pour le revêtement de pièces afin d'améliorer leur résistance à la corrosion.

L'acide hypophosphoreux de qualité technique participe aux réactions d'oxydoréduction (réduction-oxydation), où il peut donner des électrons à d'autres substances.
L'acide hypophosphoreux de qualité technique peut agir comme un agent réducteur, aidant à convertir les ions métalliques de valence plus élevée en états de valence plus faible.
Cette propriété est précieuse dans une variété de transformations chimiques.

L'acide hypophosphoreux de qualité technique peut réagir avec l'oxygène atmosphérique au fil du temps, conduisant à la formation d'acide phosphorique (H3PO4) et d'eau.
Par conséquent, l'acide hypophosphoreux de qualité technique doit être stocké dans des récipients hermétiques pour minimiser cette décomposition.
La qualité technique de l'acide hypophosphoreux trouve des applications en chimie analytique pour sa capacité à stabiliser certains composés et à agir comme agent réducteur dans diverses méthodes analytiques, telles que la détermination de divers métaux dans des échantillons complexes.

L'acide hypophosphoreux de qualité technique est disponible dans le commerce à différentes concentrations, souvent sous forme de solution aqueuse.
La qualité technique de l'acide hypophosphoreux peut être écrite comme H3PO2, qui représente sa formule moléculaire, indiquant la présence de trois atomes d'hydrogène, d'un atome de phosphore et de deux atomes d'oxygène.
La qualité technique de l'acide hypophosphoreux est formée par réaction de l'hypophosphite de baryum et de l'acide sulfurique, et filtrant le sulfate de baryum.

Par évaporation de la solution sous vide à 80 °C, puis refroidissement à 0 °C, l'acide hypophosphoreux de qualité technique cristallise.
La qualité technique de l'acide hypophosphoreux est utilisée dans une variété d'applications de recherche scientifique.
L'acide hypophosphoreux de qualité technique est utilisé en synthèse organique comme réactif pour la préparation d'une large gamme de composés organiques.

L'acide hypophosphoreux de qualité technique est également utilisé comme catalyseur dans la synthèse de polymères et d'autres matériaux.
L'acide hypophosphoreux de qualité technique a également été utilisé dans la préparation de produits pharmaceutiques, en particulier dans la synthèse d'antibiotiques.
De plus, la qualité technique de l'acide hypophosphoreux est utilisée dans la synthèse de colorants, de pigments et d'autres matériaux.

La qualité technique de l'acide hypophosphoreux a été étudiée pour ses effets biochimiques et physiologiques.
Dans les études animales, il a été démontré que la qualité technique de l'acide hypophosphoreux a des propriétés anti-inflammatoires, anti-oxydantes et anti-tumorales.
Il a également été démontré que l'acide hypophosphoreux de qualité technique a un effet sur le système immunitaire, car il a été constaté qu'il augmente la production d'interféron gamma, une cytokine impliquée dans la régulation du système immunitaire.

La qualité technique de l'acide hypophosphoreux présente plusieurs avantages pour une utilisation dans les expériences de laboratoire.
La concentration peut aller de solutions relativement diluées à des formes plus concentrées, en fonction de l'application prévue.
L'acide hypophosphoreux de qualité technique est un réactif relativement peu coûteux et largement disponible.

L'acide hypophosphoreux de qualité technique est également relativement stable et a une faible toxicité.
La qualité technique de l'acide hypophosphoreux pourrait être utilisée dans la synthèse de nouveaux produits pharmaceutiques, colorants et pigments.
L'acide hypophosphoreux de qualité technique pourrait également être utilisé dans le développement de nouveaux matériaux, tels que les polymères et les nanomatériaux.

L'acide hypophosphoreux de qualité technique pourrait également être utilisé dans le développement de nouveaux catalyseurs pour la synthèse organique.
Enfin, la qualité technique de l'acide hypophosphoreux pourrait être utilisée dans le développement de nouvelles biotechnologies, telles que l'édition de gènes et la thérapie génique.
Cependant, il existe certaines limites à son utilisation dans des expériences de laboratoire.

L'acide hypophosphoreux de qualité technique est un acide fort et peut être corrosif, il doit donc être manipulé avec soin.
L'acide hypophosphoreux de qualité technique est également un réactif très réactif et peut réagir avec d'autres composés, il doit donc être utilisé avec prudence.
Il existe plusieurs orientations futures potentielles pour l'utilisation de l'acide hypophosphoreux de qualité technique.

La qualité technique de l'acide hypophosphoreux est également connue sous le nom d'acide phosphinique, d'hydroxy-phosphane, d'acide oxo-phosphineux et d'oxo-phosphanol.
L'acide hypophosphoreux de qualité technique est un oxyde d'hydroxyphosphine, ayant un caractère monobasique.
La qualité technique de l'acide hypophosphoreux a un point de fusion bas et un composé incolore, qui est hautement soluble dans l'alcool, le dioxane et l'eau.

La qualité technique de l'acide hypophosphoreux est principalement fabriquée à partir d'hypophosphite de sodium.
L'acide hypophosphoreux de qualité technique est utilisé comme agent réducteur pour réduire le cuivre, le mercure et l'argent, et pour vérifier les impuretés telles que le niobium, l'arsenic et le tantale.
L'acide hypophosphoreux de qualité technique est également utilisé comme catalyseur lors des réactions d'estérification dans les médicaments.

L'acide hypophosphoreux de qualité technique est utilisé comme agent décolorant ou blanchissant dans l'industrie de la peinture et du revêtement.
L'acide hypophosphoreux de qualité technique est également utilisé pour réduire les sels d'arène-diazonium.

Cependant, l'acide hypophosphoreux de qualité technique peut pénétrer dans les yeux et la peau et provoquer des cloques et une inflammation au contact.
Ainsi, en raison des risques pour la santé associés à la qualité technique de l'acide hypophosphoreux, sa production et sa consommation devraient être limitées, ce qui limitera la croissance du marché au cours de la période de prévision.

Méthode de préparation :
La solution de phosphore et d'hydroxyde de baryum est chauffée, le sel de baryum Ba (H2PO2) 2 • 2H2O peut générer, de l'acide sulfurique est ajouté à la solution de baryum de qualité technique d'acide hypophosphoreux, Ba2+ peut précipiter :
Ba(H2PO2)2+H2SO4=BaSO4+2H3PO2
L'acide hypophosphoreux peut être obtenu par évaporation sous pression réduite et cristallisation à basse température.

En raison de ce processus, la solubilité du sel de baryum est faible, de sorte que la concentration d'acide hypophosphoreux obtenu de qualité technique n'est pas élevée, le produit industriel doit être purifié par recristallisation.
L'oxyde de baryum (ou chaux) et la solution de phosphore blanc sont chauffés ensemble pour former du phosphate de baryum secondaire (ou du calcium), puis réagissent avec l'acide sulfurique, il est filtré, concentré pour obtenir un produit, ou une solution d'hypophosphite de sodium procède à une résine échangeuse d'ions de type H peut dériver le produit.
Cette méthode nécessite une grande quantité de résine, et l'étape de régénération et de lavage de la résine est lourde, elle coûte généralement plus de 7 $ par livre, elle ne convient qu'à la production en petits lots et ne convient pas aux applications industrielles à grande échelle.

La qualité technique de l'acide hypophosphoreux est préparée par la méthode d'électrodialyse, dans laquelle la cellule d'électrodialyse se divise en trois parties, elles sont la chambre d'anode, la chambre de matière première et la chambre de cathode, l'intermédiaire est séparé par une membrane anionique et une membrane cationique, entre deux membranes, une solution d'hypophosphite de sodium est placée (concentration de 100 g / L ~ 500 g / L), la chambre d'anode est une solution diluée de qualité technique d'acide hypophosphoreux 5 g / L, la chambre d'anode est une solution diluée d'hydroxyde de sodium (5g / L), entre les pôles DC (3V ~ 36V) est passée, l'anode libère de l'oxygène et génère un produit secondaire de qualité technique d'acide hypophosphoreux ; La cathode émet de l'hydrogène et génère un produit secondaire d'hydroxyde de sodium, le temps de réaction est de 3 ~ 21h.

Les réactions de la chambre d'anode et de la chambre de cathode sont les suivantes :
chambre d'anode : H2O == H + OH-2OH-== O2 + 2H2O + 4eH + + H2PO2-==H3PO2
chambre de cathode : H2O == H + + OH-2H + + 2e == H2Na ++ OH-== NaOH

Méthode de préparation de l'électrodialyse La qualité technique de l'acide hypophosphoreux est simple et l'investissement en équipement est faible, il convient à la production de masse.
À partir de l'hypophosphite de sodium de qualité industrielle, les anions Cl-, SO42-qui affectent les indicateurs de qualité de la qualité technique de l'acide hypophosphoreux sont éliminés par précipitation, les ions de métaux lourds sont éliminés de la solution en formant du sulfure, puis en utilisant une résine échangeuse de cations acide forte pour obtenir du phosphate secondaire de sodium, un produit de haute pureté peut être obtenu.

Le processus peut produire du phosphate secondaire de haute qualité, techniquement est faisable, le processus est simple, facile à utiliser, bonne qualité de produit, il peut répondre aux besoins de l'industrie électronique, de l'industrie de la défense et d'autres domaines de haute technologie.
Processus de production d'acide hypophosphoreux de qualité technique à partir d'hypophosphite de sodium industriel.
Méthode de résine échangeuse d'ions : environ 70g de résine échangeuse de cations mouillée avec de l'eau est emballée dans un tube en verre avec 5 mol / L d'acide chlorhydrique circulant environ 15min, après avoir soigneusement lavé à l'eau, une solution aqueuse d'hypophosphite de sodium de haute pureté (15 g / 60 ml H2O) s'écoule à travers elle, la colonne de résine est d'abord lavée avec 50 ml, puis avec 25 rnl d'eau distillée.

L'acide de l'effluent et le lavage sont combinés, ils sont concentrés par évaporation au bain-marie.
L'acide concentré est placé sous vide poussé avec un sécheur P205 pour la déshydratation, le refroidissement et la cristallisation, la filtration, la recristallisation, pour obtenir un produit d'acide hypophosphoreux.
L'acide hypophosphoreux de qualité technique peut être préparé par diverses méthodes :

Faire bouillir du phosphore blanc avec de l'hydroxyde de calcium :
P4 + 4Ca(OH)2 + 8H2O → 4Ca(H2PO2)2 + 4H2
Le sel de calcium est soluble dans l'eau.

Le traitement à l'acide sulfurique donne leacide hypophosphoreux :
(H2PO2)2Ca + H2SO4 → 2H3PO2 + CaSO4
Le mélange de produit est filtré pour éliminer le CaSO4 insoluble.

La solution aqueuse de l'acide hypophosphoreux est concentrée sous pression réduite. L'eau barytée concentrée peut être utilisée à la place de l'hydroxyde de calcium.
En traitant l'hypophosphite de sodium, NaH2PO2 avec une résine échangeuse d'ions. Le sel de sodium peut être produit en faisant bouillir du phosphore blanc avec une solution d'hydroxyde de sodium, une réaction similaire à (1) ci-dessus.
PH3 + 2I2 + 2H2O → H3PO2 + 4HI

La méthode ci-dessus peut être considérée comme plus sûre que celle consistant à chauffer le phosphore blanc avec un alcali.
L'acide hypophosphoreux de qualité technique doit être stocké à une température inférieure à 50°C.
L'acide hypophosphoreux de qualité technique est vendu dans le commerce sous forme de solution aqueuse à différentes concentrations.

Méthode de production :
Méthode de la résine échangeuse d'ions : mettre environ 70 g de résines échangeuses de cations solubles dans l'eau à remplir dans un tube en verre.
Faire circuler avec de l'acide chlorhydrique à 5 mol/L pendant environ 15 min et laver suffisamment à l'eau.
Avoir une solution d'hypophosphite de sodium hautement aqueuse (15 g/60 ml H2O) à écouler à travers la colonne de résine, puis être lavé d'abord avec 50 ml d'eau, puis rincé avec 25 rnl d'eau distillée.

L'acide de l'effluent et les lavages ont été combinés et concentrés par évaporation au bain-marie.
L'acide concentré est envoyé au sécheur P205 sous vide poussé pour la déshydratation, suivi d'une cristallisation par refroidissement, d'une filtration et d'une recristallisation pour obtenir le produit fini d'acide hypophosphoreux.

La qualité technique de l'acide hypophosphoreux est formée par réaction de l'hypophosphite de baryum et de l'acide sulfurique, et filtrant le sulfate de baryum.
Par évaporation de la solution sous vide à 80 °C, puis refroidissement à 0 °C, l'acide hypophosphoreux de qualité technique cristallise.

Utilise:
L'acide hypophosphoreux de qualité technique est utilisé comme agent réducteur pour le placage autocatalytique.
La qualité technique de l'acide hypophosphoreux peut être utilisée pour empêcher la décoloration de la résine d'acide phosphorique ;
L'acide hypophosphoreux de qualité technique est utilisé comme agent réducteur pour le placage autocatalytique.

La qualité technique de l'acide hypophosphoreux peut être utilisée pour empêcher la décoloration de la résine d'acide phosphorique.
La qualité technique de l'acide hypophosphoreux est utilisée comme catalyseur d'estérification, le réfrigérant.
La qualité technique de l'acide hypophosphoreux est utilisée pour produire de l'hypophosphite, des sels de sodium, des sels de manganèse, des sels de fer sont généralement utilisés comme substances nourrissantes.

L'acide hypophosphoreux de qualité technique est utilisé dans le nickelage autolytique, où il aide à déposer une couche de nickel sur diverses surfaces sans avoir besoin d'un courant électrique.
Ce processus est largement utilisé dans des industries telles que l'électronique et la fabrication automobile.
L'acide hypophosphoreux de qualité technique est utilisé pour éliminer l'oxygène dissous de l'eau dans les applications industrielles, car l'oxygène peut corroder les équipements et les pipelines.

L'acide hypophosphoreux de qualité technique est utilisé comme agent réducteur dans la production de certains polymères, tels que les polyamides (nylon) et les polyuréthanes.
L'acide hypophosphoreux de qualité technique peut être utilisé dans la synthèse de certains composés pharmaceutiques.
L'acide hypophosphoreux de qualité technique (et ses sels) est utilisé pour réduire les sels métalliques en métaux en vrac.

De plus, la qualité technique de l'acide hypophosphoreux est utilisée dans la formulation de produits pharmaceutiques, la décoloration des polymères, le traitement de l'eau et la récupération de métaux précieux ou non ferreux.
La qualité technique de l'acide hypophosphoreux est utilisée en médecine et comme agent réducteur, la détermination de l'arsenic, du tellure et la séparation du tantale, du niobium et d'autres réactifs.
La qualité technique de l'acide hypophosphoreux est un agent réducteur fort, il peut être utilisé pour la préparation de l'hypophosphite de sodium, du phosphate de calcium et d'autres hypophosphites.

La qualité technique de l'acide hypophosphoreux peut être utilisée pour le bain de placage, les produits pharmaceutiques, l'agent réducteur, les réactifs généraux.
La qualité technique de l'acide hypophosphoreux est un agent réducteur puissant, il peut être utilisé dans la fabrication d'hypophosphite de sodium, de phosphate de calcium et d'autres hypophosphites.
La qualité technique de l'acide hypophosphoreux est largement utilisée comme agent réducteur, Ag, Cu, Ni, Hg et d'autres métaux sont réduits au métal correspondant, pour la vérification de l'As, du Nb, du Ta et d'autres réactifs, il peut être utilisé pour la préparation de Na, K, Ca, Mn, Fe et d'autres types d'hypophosphite.

La qualité technique de l'acide hypophosphoreux est utilisée comme catalyseur d'estérification, le réfrigérant ;
La qualité technique de l'acide hypophosphoreux est utilisée pour produire de l'hypophosphite, des sels de sodium, des sels de manganèse, des sels de fer sont généralement utilisés comme substances nourrissantes ;
La qualité technique de l'acide hypophosphoreux est utilisée en médecine et comme agent réducteur, la détermination de l'arsenic, du tellure et la séparation du tantale, du niobium et d'autres réactifs.

La qualité technique de l'acide hypophosphoreux est un agent réducteur fort, il peut être utilisé pour la préparation de l'hypophosphite de sodium, du phosphate de calcium et d'autres hypophosphites.
L'acide hypophosphoreux de qualité technique peut être utilisé pour le bain de placage. Produits pharmaceutiques. réducteur. réactifs généraux.
La qualité technique de l'acide hypophosphoreux est un agent réducteur puissant, il peut être utilisé dans la fabrication d'hypophosphite de sodium, de phosphate de calcium et d'autres hypophosphites.

La qualité technique de l'acide hypophosphoreux est largement utilisée comme agent réducteur, Ag, Cu, Ni, Hg et d'autres métaux sont réduits au métal correspondant, pour la vérification de l'As, du Nb, du Ta et d'autres réactifs, il peut être utilisé pour la préparation de Na, K, Ca, Mn, Fe et d'autres types d'hypophosphite.
La qualité technique de l'acide hypophosphoreux est principalement utilisée pour le nickelage autocatalytique.
L'acide hypophosphoreux de qualité technique est impliqué dans la réduction des sels d'arédiazonium.

L'acide hypophosphoreux de qualité technique agit comme additif dans les réactions d'estérification de Fischer.
L'acide hypophosphoreux de qualité technique sert d'agent neutralisant, d'antioxydant, de catalyseur dans la polymérisation et la polycondensation, et d'agent mouillant.
La qualité technique de l'acide hypophosphoreux est utilisée dans la formulation de produits pharmaceutiques, la décoloration des polymères, le traitement de l'eau et la récupération de métaux précieux ou non ferreux.

En plus de cela, l'acide hypophosphoreux de qualité technique est utilisé comme agent de blanchiment pour les plastiques, les fibres synthétiques, l'agent décolorant et pour la stabilisation des couleurs lors de la fabrication de produits chimiques et de plusieurs plastiques.
L'acide hypophosphoreux de qualité technique est utilisé pour réduire les sels métalliques en métaux en vrac.
L'acide hypophosphoreux de qualité technique est efficace pour divers ions de métaux de transition (c'est-à-dire ceux de : Co, Cu, Ag, Mn, Pt) mais est le plus souvent utilisé pour réduire le nickel.

Cela constitue la base du nickelage chimique (Ni-P), qui est la plus grande application industrielle des hypophosphites.
Pour cette application, l'acide hypophosphoreux de qualité technique est principalement utilisé comme sel (hypophosphite de sodium).
L'acide hypophosphoreux de qualité technique est efficace pour divers ions de métaux de transition (c'est-à-dire ceux de : Co, Cu, Ag, Mn, Pt) mais est le plus souvent utilisé pour réduire le nickel.

La qualité technique de l'acide hypophosphoreux peut réduire les ions métalliques d'états d'oxydation plus élevés à des états d'oxydation plus faibles, ce qui le rend précieux dans les processus impliquant la purification des métaux, la récupération des métaux à partir de solutions et la synthèse de complexes métalliques.
L'acide hypophosphoreux de qualité technique est couramment utilisé comme agent réducteur dans divers processus chimiques.
La qualité technique de l'acide hypophosphoreux peut réduire les ions métalliques à leurs états élémentaires.

L'acide hypophosphoreux de qualité technique est un composant clé dans les bains de nickelage autocatalytique, où il aide à réduire les ions métalliques et à faciliter le dépôt de revêtements métalliques sur les surfaces.
L'acide hypophosphoreux de qualité technique est utilisé dans l'industrie textile pour les agents de blanchiment et de réduction dans la fabrication de certains colorants.
L'acide hypophosphoreux de qualité technique peut être utilisé dans les procédés de traitement de l'eau.

L'acide hypophosphoreux de qualité technique est utilisé dans la synthèse de certains composés organiques.
En synthèse organique et inorganique, l'acide hypophosphoreux de qualité technique est utilisé pour réduire ou stabiliser certains composés.
L'acide hypophosphoreux de qualité technique peut être un composant dans la synthèse de divers produits chimiques, y compris les produits pharmaceutiques.

La qualité technique de l'acide hypophosphoreux est utilisée dans les techniques de chimie analytique.
L'acide hypophosphoreux de qualité technique permet de réduire les ions métalliques pour faciliter leur détection et leur quantification, en particulier dans les méthodes d'analyse colorimétrique et titrimétrique.
L'acide hypophosphoreux de qualité technique est utilisé comme agent réducteur dans la production de certains polymères, tels que les polyamides (communément appelés nylon) et les polyuréthanes.

L'acide hypophosphoreux de qualité technique a été utilisé comme agent réducteur pour stabiliser et développer les photographies.
La qualité technique de l'acide hypophosphoreux peut être utilisée dans les procédés de gravure chimique pour éliminer sélectivement les couches métalliques des surfaces, laissant derrière elles les motifs ou les dessins souhaités.
L'acide hypophosphoreux de qualité technique et ses sels peuvent servir de catalyseurs dans diverses réactions chimiques, y compris les réactions d'hydrogénation et de déshydrogénation.

L'acide hypophosphoreux de qualité technique est utilisé dans certains procédés de teinture et d'impression dans l'industrie textile.
La qualité technique de l'acide hypophosphoreux est principalement utilisée pour le nickelage autocatalytique.
L'acide hypophosphoreux de qualité technique est impliqué dans la réduction des sels d'arédiazonium.

L'acide hypophosphoreux de qualité technique agit comme additif dans les réactions d'estérification de Fischer.
En outre, il sert d'agent neutralisant, d'antioxydant, de catalyseur dans la polymérisation et la polycondensation, et d'agent mouillant.
L'acide hypophosphoreux de qualité technique est largement utilisé comme agent réducteur dans les processus chimiques.

La qualité technique de l'acide hypophosphoreux peut réduire efficacement les ions métalliques à leurs états élémentaires.
L'acide hypophosphoreux de qualité technique est un composant clé des bains de nickelage autocatalytique.
L'acide agit comme un agent réducteur, facilitant le dépôt d'une fine couche uniforme de nickel sur les surfaces sans avoir besoin d'une source d'alimentation externe.

L'acide hypophosphoreux de qualité technique est utilisé dans l'industrie textile comme agent réducteur et agent de blanchiment dans la production de certains colorants et tissus.
Dans certains cas, la qualité technique de l'acide hypophosphoreux est utilisée dans les processus de traitement de l'eau pour ses propriétés réductrices.
La qualité technique de l'acide hypophosphoreux est utilisée dans la synthèse de divers composés organiques, y compris les intermédiaires pharmaceutiques.

La qualité technique de l'acide hypophosphoreux est utilisée dans l'industrie photographique pour la production de certains produits chimiques photographiques.
La qualité technique de l'acide hypophosphoreux est utilisée dans la synthèse de produits chimiques spécialisés et intermédiaires.
L'acide hypophosphoreux de qualité technique est utilisé comme catalyseur dans certaines réactions chimiques.

L'acide hypophosphoreux de qualité technique est impliqué dans les réactions de polymérisation et la production de polymères.
L'acide hypophosphoreux de qualité technique peut être utilisé en chimie analytique pour des réactions réductrices spécifiques.
Cela constitue la base du nickelage chimique (Ni-P), qui est la plus grande application industrielle des hypophosphites.

Pour cette application, l'acide hypophosphoreux de qualité technique est principalement utilisé comme sel (hypophosphite de sodium).
L'une des principales applications de la qualité technique de l'acide hypophosphoreux est le placage autocatalytique, où il est utilisé pour déposer des revêtements métalliques (généralement du nickel) sur diverses surfaces sans avoir besoin d'un courant électrique externe.
Ce processus est crucial dans des industries telles que l'électronique, où la qualité technique de l'acide hypophosphoreux est utilisée pour la fabrication de PCB, et dans l'industrie automobile pour le revêtement des composants avec des couches métalliques résistantes à la corrosion.

La qualité technique de l'acide hypophosphoreux est utilisée dans la formulation de produits pharmaceutiques, la décoloration des polymères, le traitement de l'eau, la récupération de métaux précieux ou non ferreux.
La qualité technique de l'acide hypophosphoreux est principalement utilisée pour le placage autocatalytique, c'est-à-dire le dépôt de films métalliques à partir d'une solution.
En chimie organique, H3PO2 est surtout connu pour son utilisation dans la réduction des sels d'arénédiazonium, convertissant ArN2+ en Ar-H.

Lorsqu'il est diazotisé dans une solution concentrée de qualité technique d'acide hypophosphoreux, un substituant d'amine peut être éliminé des arènes, sélectivement sur les alkylamines.
La qualité technique de l'acide hypophosphoreux est utilisée dans le traitement de l'eau pour éliminer l'oxygène dissous de l'eau.

La qualité technique de l'acide hypophosphoreux peut être utilisée comme matière première de phosphate et de phosphonate, agent réducteur, agent blanchissant en nylon et anti-oxydant, stabilisateur pour plastiques, intermédiaire de pesticide organophosphoré et réactif chimique.
L'acide hypophosphoreux de qualité technique peut également être utilisé comme additif d'engrais dans l'industrie agroculturelle.

Toxicité:
L'acide hypophosphoreux de qualité technique est incombustible.
Mais lorsqu'il entre en contact avec l'agent H du trou, il provoquera un incendie. Lorsqu'il rencontre un agent oxydant, une réaction violente et une combustion peuvent se produire.
Lorsque la qualité technique de l'acide hypophosphoreux est chauffée à haute température, elle peut se décomposer en gaz phosphine hautement toxique, voire exploser.

L'acide hypophosphoreux de qualité technique est corrosif.
L'acide hypophosphoreux de qualité technique est souvent ajouté dans les boissons gazeuses, et parce qu'il n'est pas absorbé.
L'acide hypophosphoreux de qualité technique éclabousse les yeux ou entre en contact avec la peau, beaucoup d'eau est utilisée pour le lavage.

Les opérateurs de production doivent porter des vêtements de protection et d'autres vêtements de protection.
L'équipement de production doit être scellé, l'atelier doit être bien ventilé.

Danger pour la santé :
TOXIQUE; L'inhalation, l'ingestion ou le contact cutané avec un matériau peuvent causer des blessures graves ou la mort.
Le contact avec une substance fondue peut provoquer de graves brûlures de la peau et des yeux.
Les effets du contact ou de l'inhalation peuvent être retardés.

Le feu peut produire des gaz irritants, corrosifs et/ou toxiques.
Le ruissellement de l'eau de lutte contre les incendies ou de dilution peut être corrosif et/ou toxique et causer de la pollution.

Incendie:
Incombustible, la substance elle-même ne brûle pas, mais peut se décomposer en cas de chauffage pour produire des fumées corrosives et/ou toxiques.
Certains sont des oxydants et peuvent enflammer des combustibles (bois, papier, huile, vêtements, etc.).
Le contact avec les métaux peut produire de l'hydrogène gazeux inflammable.
ACIDE ISOASCORBIQUE
L'acide isoascorbique est un stéréoisomère de l'acide ascorbique (vitamine C) sous la forme on.
L'acide isoascorbique est largement utilisé comme conservateur et stabilisateur de couleur pour les aliments et les boissons.
L'acide isoascorbique est un additif alimentaire d'origine végétale produit à partir de saccharose.

Numéro CAS : 89-65-6
Numéro CE : 201-928-0
Formule moléculaire : C6H8O6
Masse moléculaire : 176,13 g/mol

L'acide isoascorbique est appliqué comme antioxydant dans l'industrie alimentaire.
L'acide isoascorbique (acide isoascorbique, acide D-araboascorbique) est un stéréoisomère de l'acide ascorbique (vitamine C).

L'acide isoascorbique est synthétisé par une réaction entre le 2-céto-D-gluconate de méthyle et le méthylate de sodium.
L'acide isoascorbique peut également être synthétisé à partir de saccharose ou par des souches de Penicillium qui ont été sélectionnées pour cette caractéristique.
L'acide isoascorbique est désigné par le numéro E E315 et est largement utilisé comme antioxydant dans les aliments transformés.

Des essais cliniques ont été menés pour étudier les aspects de la valeur nutritionnelle de l'acide isoascorbique.
Un de ces essais a étudié les effets de l'acide isoascorbique sur le métabolisme de la vitamine C chez les jeunes femmes.
Aucun effet sur l'absorption ou la clairance de la vitamine C par l'organisme n'a été constaté.

Depuis que la Food and Drug Administration des États-Unis a interdit l'utilisation de sulfites comme conservateur dans les aliments destinés à être consommés frais (comme les ingrédients des bars à salade), l'utilisation de l'acide isoascorbique comme conservateur alimentaire a augmenté.
L'acide isoascorbique est également utilisé comme conservateur dans les charcuteries et les légumes surgelés.

L'acide isoascorbique (acide D-isoascorbique), produit à partir de sucres dérivés de différentes sources, telles que la betterave, la canne à sucre et le maïs, est un additif alimentaire utilisé principalement dans les viandes, la volaille et les boissons gazeuses.
L'acide isoascorbique est un stéréoisomère de l'acide ascorbique.

L'acide isoascorbique est largement utilisé comme conservateur et stabilisateur de couleur pour les aliments et les boissons.
En tant qu'additif alimentaire d'origine végétale, l'acide isoascorbique peut être considéré comme naturel.

L'acide isoascorbique, anciennement appelé acide isoascorbique et acide D-araboascorbique, est un stéréoisomère de l'acide ascorbique (vitamine C).
L'acide isoascorbique est un additif alimentaire d'origine végétale produit à partir de saccharose.

L'acide isoascorbique est largement utilisé comme antioxydant dans les aliments transformés.
L'utilisation de l'acide isoascorbique comme conservateur alimentaire a augmenté.
L'acide isoascorbique est également utilisé comme conservateur dans les charcuteries et les légumes surgelés.

L'acide isoascoribique, l'acide érythoribique est un produit naturel, additif alimentaire d'origine végétale produit à partir de saccharose.
L'acide isoascorbique est un antioxydant important dans l'industrie alimentaire, qui peut conserver la couleur, la saveur naturelle des aliments et prolonger le stockage des aliments sans effets toxiques et secondaires.

L'acide isoascorbique est utilisé dans la transformation de la charcuterie, les fruits surgelés, les légumes surgelés, les confitures et dans l'industrie des boissons telles que la bière, le vin de raisin, les boissons gazeuses, les jus de fruits et les thés aux fruits.
L'utilisation de l'acide isoascorbique a considérablement augmenté depuis que la Food and Drug Administration des États-Unis a interdit l'utilisation de sulfites comme conservateur dans les aliments à consommer frais (c'est-à-dire les ingrédients des bars à salade).

L'acide isoascorbique est un stéréoisomère de l'acide ascorbique (vitamine C) sous la forme on.
L'acide isoascorbique est un antioxydant largement utilisé.
L'acide isoascorbique est principalement utilisé comme antioxydant (industriel et alimentaire), notamment dans l'industrie brassicole, et comme agent réducteur pour la photographie.

Acide isoascorbique une poudre cristalline avec une odeur de sucre avec des poussières qui ont tendance à provoquer une légère irritation des yeux, de la peau, du nez et de la gorge.
L'acide isoascorbique est utilisé comme conservateur dans les emballages alimentaires.

Le marché de l'acide isoascorbique a gagné en popularité auprès de l'industrie de l'emballage alimentaire en raison de l'interdiction de l'utilisation de sulfites comme conservateur dans les aliments en conserve et surgelés, ce qui a entraîné une augmentation du marché de l'acide isoascorbique.
L'acide isoascorbique est non volatil et inflammable et est donc un produit populaire dans la conservation des aliments.

Outre l'utilisation d'un agent de conservation, l'acide isoascorbique est également utilisé comme stabilisateur de couleur lors de la conservation des aliments.
L'acide isoascorbique est également utilisé en petites quantités dans l'industrie pharmaceutique pour la préparation de divers types de médicaments.

L'acide isoascorbique est courant et les consommateurs se demandent parfois si l'acide isoascorbique est mauvais pour notre santé et quels sont les effets secondaires dans les aliments que nous mangeons.
Cependant, l'acide isoascorbique est généralement considéré comme sûr et presque aucun risque pour la santé n'a été signalé.
Peut-être que certaines personnes sont allergiques ou sensibles à l'acide isoascorbique.

L'acide isoascorbique (syn: acide isoascorbique, acide D-araboascorbique) est un stéréoisomère de l'acide ascorbique et a des applications technologiques similaires en tant qu'antioxydant soluble dans l'eau.
L'acide isoascorbique était auparavant évalué sous le nom d'acide isoascorbique par les sixième et dix-septième réunions du Comité.

Lors de la dernière évaluation, une DJA de 0-5 mg/kg pc a été attribuée, sur la base d'une étude à long terme chez le rat, et une monographie toxicologique a été préparée.
Le nom Acide isoascorbique a été remplacé par Acide isoascorbique conformément aux "Directives pour la désignation des titres des monographies de spécifications" adoptées à la trente-troisième réunion du Comité.

La sécurité des acides isoascorbiques utilisés comme additif alimentaire a été approuvée par la Food and Drug Administration (FDA) des États-Unis, l'Autorité européenne de sécurité des aliments (EFSA), le Comité mixte FAO/OMS d'experts sur les additifs alimentaires (JECFA), ainsi que d'autres autorités.

L'acide isoascorbique est un stéréoisomère de l'acide ascorbique (vitamine C).
L'acide isoascorbique est synthétisé par une réaction entre le 2-céto-D-gluconate de méthyle et le méthylate de sodium.

L'acide isoascorbique peut également être synthétisé à partir de saccharose ou par des souches de Penicillium qui ont été sélectionnées pour cette caractéristique.
L'acide isoascorbique est désigné par le numéro E E315 et est largement utilisé comme antioxydant dans les aliments transformés.

Des essais cliniques ont été menés pour étudier les aspects de la valeur nutritionnelle de l'acide isoascorbique.
Un de ces essais a étudié les effets de l'acide isoascorbique sur le métabolisme de la vitamine C chez les jeunes femmes ; aucun effet sur l'absorption ou la clairance de la vitamine C par l'organisme n'a été constaté.
Une étude ultérieure a révélé que l'acide isoascorbique est un puissant activateur de l'absorption du fer non hémique.

Depuis que la Food and Drug Administration des États-Unis a interdit l'utilisation de sulfites comme conservateur dans les aliments destinés à être consommés frais (comme les ingrédients des bars à salade), l'utilisation de l'acide isoascorbique comme conservateur alimentaire a augmenté.

L'acide isoascorbique est également utilisé comme conservateur dans les charcuteries et les légumes surgelés.
L'acide isoascorbique a été synthétisé pour la première fois en 1933 par les chimistes allemands Kurt Maurer et Bruno Schiedt.

Applications de l'acide isoascorbique :
Généralement, l'acide isoascorbique est largement utilisé pour stabiliser la couleur, réduire les utilisations de nitrate et prévenir l'oxydation dans les produits carnés, les fruits et les légumes.
Pendant ce temps, l'acide isoascorbique profite à notre corps en réduisant la formation de nitrosamine générée par l'apport de nitrate.

Applications pharmaceutiques de l'acide isoascorbique :
L'acide isoascorbique est un stéréoisomère de l'acide L-ascorbique et est utilisé comme antioxydant dans les aliments et les formulations pharmaceutiques orales.
L'acide isoascorbique a environ 5% de l'activité de la vitamine C de l'acide L-ascorbique.

Fonctions et applications de l'acide isoascorbique :
L'acide isoascorbique est produit à l'état acide par l'érythorbate de sodium.
L'acide isoascorbique a une forte action réductrice et a des effets sur la réduction de la pression sanguine, la diurèse, la génération de glycogène hépatique, l'excrétion de pigments, la détoxification du corps.

L'acide isoascorbique est non toxique.
Les autres applications des acides isoascorbiques sont familières à l'érythorbate de sodium.

L'érythorbate de sodium et l'acide isoascorbique sont généralement reconnus comme les derniers produits verts de classe A à l'échelle internationale et sont devenus les produits rares tant au pays qu'à l'étranger.

L'acide isoascorbique est un puissant activateur de l'absorption du fer. Le manque d'activité antiscorbutique des acides isoascorbiques limite l'utilité de l'acide isoascorbique dans les programmes de fortification en fer.
L'acide isoascorbique peut jouer un rôle majeur dans l'amélioration de la biodisponibilité du fer dans les régimes alimentaires mixtes comprenant des aliments conservés avec de l'acide isoascorbique.

Utilisations de l'acide isoascorbique :
Acide isoascorbique utilisé comme antioxydant (industriel et alimentaire), notamment dans l'industrie brassicole, agent réducteur en photographie.
L'acide isoascorbique est un conservateur alimentaire qui est un puissant agent réducteur (accepteur d'oxygène) qui fonctionne de manière similaire aux antioxydants.

À l'état cristallin sec, l'acide isoascorbique est non réactif, mais dans les solutions aqueuses, l'acide isoascorbique réagit facilement avec l'oxygène atmosphérique et d'autres agents oxydants, ce qui rend l'acide isoascorbique précieux comme antioxydant.
Pendant la préparation, la dissolution et le mélange doivent incorporer une quantité minimale d'air et le stockage doit se faire à des températures fraîches.

L'acide isoascorbique a une solubilité de 43 g/100 ml d'eau à 25°c.
Une partie équivaut à une partie d'acide ascorbique et à une partie d'érythorbate de sodium.

L'acide isoascorbique est utilisé pour contrôler la détérioration oxydative de la couleur et de la saveur des fruits à 150–200 ppm.
L'acide isoascorbique est utilisé dans la salaison de la viande pour accélérer et contrôler la réaction de salaison des nitrites et prolonger la couleur de la viande saumurée à des niveaux de 0,05 %.

Généralement, l'acide isoascorbique est largement utilisé pour stabiliser la couleur, réduire les utilisations de nitrate et prévenir l'oxydation dans les produits carnés, les fruits et les légumes.
Et donc maintenir la couleur et la saveur et prolonger leur durée de conservation.

Pendant ce temps, l'acide isoascorbique profite à notre corps en réduisant la formation de nitrosamine générée par l'apport de nitrate.
L'acide isoascorbique est également utilisé comme conservateur dans les charcuteries et les légumes surgelés.

L'acide isoascorbique est principalement utilisé comme antioxydant (industriel et alimentaire), notamment dans l'industrie brassicole, et comme agent réducteur pour la photographie.
L'acide isoascorbique est largement utilisé comme antioxydant dans les aliments transformés, les charcuteries et les légumes surgelés.

L'acide isoascorbique est capable de remplacer les nitrates dans les applications de viande.
L'acide isoascorbique est un conservateur alimentaire qui est un puissant agent réducteur (accepteur d'oxygène) qui fonctionne de manière similaire aux antioxydants.

À l'état cristallin sec, l'acide isoascorbique est non réactif, mais dans les solutions aqueuses, l'acide isoascorbique réagit facilement avec l'oxygène atmosphérique et d'autres agents oxydants, ce qui rend l'acide isoascorbique précieux comme antioxydant.
Pendant la préparation, la dissolution et le mélange doivent incorporer une quantité minimale d'air et le stockage doit se faire à des températures fraîches.

L'acide isoascorbique a une solubilité de 43 g/100 ml d'eau à 25°c. Une partie équivaut à une partie d'acide ascorbique et à une partie d'érythorbate de sodium.
L'acide isoascorbique est utilisé pour contrôler la détérioration oxydative de la couleur et de la saveur des fruits à 150–200 ppm.

L'acide isoascorbique est utilisé dans la salaison de la viande pour accélérer et contrôler la réaction de salaison des nitrites et prolonger la couleur de la viande saumurée à des niveaux de 0,05 %.
L'acide isoascorbique est un stéréoisomère de l'acide L-ascorbique et est utilisé comme antioxydant dans les aliments et les formulations pharmaceutiques orales.
L'acide isoascorbique a environ 5% de l'activité de la vitamine C de l'acide L-ascorbique.

Nourriture:
Les principales utilisations des acides isoascorbiques sont dans les produits à base de viande, les fruits et légumes ainsi que dans les boissons non alcoolisées et la bière.

Produits carnés:
Les produits carnés séchés et conservés jouent un rôle important dans l'industrie de la viande.

Fournir une couleur rouge vif :
Afin d'atteindre l'objectif de conserver les produits carnés et de produire une couleur rouge vif, la méthode traditionnelle consiste à ajouter du nitrate qui peut interagir avec les amines du corps humain pour former une nitrosamine cancérigène, nocive pour notre santé.

Réduire les nitrosamines :
L'acide isoascorbique peut réduire considérablement la production de nitrosamines si la combinaison utilise de l'acide isoascorbique avec du nitrite.
Dans le même temps, l'acide isoascorbique peut stabiliser la couleur de la viande.

L'acide isoascorbique a été rapporté par Mintel GNDP que près de 5 000 produits sur près d'un million de produits vendus en Europe contiennent de l'acide isoascorbique ou de l'érythorbate de sodium dans des produits à base de viande ou des produits contenant de la viande comme ingrédient (par exemple, pizza, plats de viande prêts à manger, viande- tartinade à base et pâtes fourrées).

L'acide isoascorbique est un stéréoisomère de l'acide ascorbique.
L'acide isoascorbique est largement utilisé comme conservateur et stabilisateur de couleur pour les aliments et les boissons.
En tant qu'additif alimentaire d'origine végétale, l'acide isoascorbique peut être considéré comme naturel.

Transformation des fruits et légumes :
Les fruits et légumes frais peuvent facilement causer des problèmes de qualité lors de la conservation, tels que la croissance microbienne, le ramollissement, l'apesanteur et le brunissement dû aux fissures.

L'inhibiteur de brunissement traditionnel est le soufre, mais l'acide isoascorbique peut causer plusieurs problèmes de santé tels que l'hypertension artérielle.
L'acide isoascorbique ou l'érythorbate de sodium peut être utilisé pour conserver la fraîcheur et stabiliser la couleur des fruits et légumes en trempant ou en pulvérisant une solution d'acide isoascorbique sur la surface.

Boisson et bière :
L'acide isoascorbique et le sel de sodium des acides isoascorbiques peuvent être utilisés comme antioxydant dans les boissons, la bière, etc.

L'acide isoascorbique peut éliminer la décoloration, l'odeur et la turbidité et améliorer le mauvais goût des boissons.
Dans la bière, l'acide isoascorbique peut éliminer l'odeur de renfermé, améliorer la stabilité de la saveur et prolonger la durée de conservation de l'acide isoascorbique.

Anciennement connu sous le nom d'acide isoascorbique, l'acide isoascorbique est un stéréoisomère de l'acide ascorbique (vitamine C).
L'acide isoascorbique est un additif alimentaire d'origine végétale produit à partir de saccharose.

L'acide isoascorbique est largement utilisé comme antioxydant dans les aliments transformés.
L'acide isoascorbique est un antioxydant soluble dans l'eau, utilisé principalement comme ingrédient dans les boissons gazeuses.
L'acide isoascorbique n'a pas de propriétés mutagènes ou cancérigènes connues et il n'a pas été démontré qu'il inhibe l'absorption de vitamines ou de minéraux.

Produits de beauté:
Selon la «base de données de la Commission européenne pour les informations sur les substances et ingrédients cosmétiques», l'acide isoascorbique fonctionne comme un antioxydant dans les produits cosmétiques et de soins personnels.
L'acide isoascorbique peut être trouvé dans les produits pour les cheveux et les ongles.

Domaines d'utilisation de l'acide isoascorbique :
Antioxydants
Bacon
Saucisse
Viandes
Brassage
boisson non-alcoolisée
Boisson en Poudre
Jus de fruit
Glaces, Sauces aux fruits
Chewing-gum
Confiseries
Cuisson des aliments
Yaourt
Agent aromatisant stabilisateur de couleur
Conservateur
Nutritif
Complément alimentaire
Produits de beauté
Alimentation
Pharmaceutique

Utilisations autorisées de l'acide isoascorbique :

Les aliments suivants peuvent contenir de l'acide isoascorbique :
Produits de viande séchés et conservés
Poissons congelés et surgelés à peau rouge

Produits de la pêche en conserve et semi-conserve
Normes alimentaires Australie Nouvelle-Zélande
L'acide isoascorbique est un ingrédient approuvé en Australie et en Nouvelle-Zélande avec le numéro de code 315.

L'acide isoascorbique est facilement absorbé et métabolisé.
Après une dose orale de 500 mg d'acide isoascorbique chez des sujets humains, les courbes de taux sanguins d'acide ascorbique et d'acide isoascorbique ont montré une augmentation similaire.
Chez cinq sujets humains, une dose orale de 300 mg s'est avérée n'avoir aucun effet sur l'excrétion urinaire d'acide ascorbique.

L'acide isoascorbique s'est avéré n'avoir aucun effet antagoniste sur l'action de l'acide ascorbique.
L'acide isoascorbique (E315 ou acide isoascorbique) est un cristal ou une poudre blanche à légèrement jaune.

L'acide isoascorbique peut noircir lorsqu'il est exposé à la lumière.
L'acide isoascorbique est soluble dans l'eau, l'alcool, la pyridine, les solvants oxygénés et légèrement soluble dans la glycérine.

Utilisations industrielles :
Classeur
Inhibiteurs de corrosion et agents antitartre
Non connu ou raisonnablement vérifiable
Autre précisez)
Additifs de peinture et additifs de revêtement non décrits par d'autres catégories
Pigment
Régulateurs de processus
Agent réducteur
Agents de surface

Utilisations grand public :
Classeur
Catalyseur
Inhibiteurs de corrosion et agents antitartre
Non connu ou raisonnablement vérifiable
Autre précisez)
Additifs de peinture et additifs de revêtement non décrits par d'autres catégories
Régulateurs de processus
Agent réducteur
Agents de surface

Effets secondaires possibles de l'acide isoascorbique :
Bien que l'acide isoascorbique soit généralement considéré comme un complément très sûr et efficace, il peut y avoir quelques effets secondaires mineurs.

Les effets secondaires peuvent :
Effets secondaires possibles à court terme
Maux de tête
Vertiges
Fatigue
Rinçage du corps
Hémolyse

Propriétés chimiques de l'acide isoascorbique :
L'acide isoascorbique se présente sous forme de cristaux ou de poudre de couleur blanche ou légèrement jaune.
L'acide isoascorbique s'assombrit progressivement lors de l'exposition à la lumière.

Fabrication d'acide isoascorbique :
L'acide isoascorbique peut être produit par une réaction entre le 2-céto-D-gluconate de méthyle et l'acide sulfurique.

Généralement, le processus de fabrication de l'acide isoascorbique comporte 5 étapes :
Production de 2-céto-D-gluconate de calcium : fermentation d'hydrolysat d'amidon de qualité alimentaire par Pseudomonas fluorescens avec du carbonate de calcium.
Acidifier le bouillon de fermentation ci-dessus pour obtenir de l'acide 2-céto-D-gluconique (2-KG).
Estérification 2-KG avec du méthanol dans des conditions acides pour donner du 2-céto-D-gluconate de méthyle.

La synthèse de l'érythorbate de sodium : chauffage de la suspension ci-dessus avec du bicarbonate de sodium ou du carbonate de sodium.
La réaction entre l'érythorbate de sodium et l'acide sulfurique.

Méthodes de fabrication de l'acide isoascorbique :
L'acide isoascorbique est synthétisé par la réaction entre le 2-céto-D-gluconate de méthyle et le méthylate de sodium.
L'acide isoascorbique peut également être synthétisé à partir de saccharose et produit à partir de Penicillium spp.

L'acide isoascorbique peut également être préparé en faisant réagir du 2-céto-D-gluconate avec du méthylate de sodium, synthétisé à partir de saccharose, ou produit naturellement par l'espèce Penicililum. L'érythorbate de sodium est préparé à partir de D-glucose par une combinaison de biosynthèse et de synthèse chimique via l'acide 2-céto-D-gluconique intermédiaire.

L'acide isoascorbique est produit par la fermentation du D-glucose en acide 2-céto-D-gluconique par la bactérie Pseudomonas fluorescens.
Le produit de fermentation est estérifié et chauffé en solution basique pour donner de l'érythorbate de sodium.
Lors de l'acidification du sel dans une solution eau-méthanol, de l'acide isoascorbique se forme.

Méthodes de production de l'acide isoascorbique :
L'acide isoascorbique est synthétisé par la réaction entre le 2-céto-D-gluconate de méthyle et le méthylate de sodium.
L'acide isoascorbique peut également être synthétisé à partir de saccharose et produit à partir de Penicillium spp.

Production biotechnologique d'acide isoascorbique :
Les levures et autres champignons synthétisent l'acide de sucre C5, l'acide D-érythroascorbique, qui partage des propriétés structurelles et physicochimiques avec Asc.
L'acide D-érythroascorbique remplit des fonctions protectrices similaires dans ces micro-organismes comme Asc dans les plantes et les animaux, y compris le piégeage des espèces réactives de l'oxygène.

La biosynthèse de l'acide D-érythroascorbique commence à partir du D-arabinose obtenu par le micro-organisme à partir de matériel végétal en décomposition.
Le D-arabinose, vraisemblablement sous forme isomère d'acide isoascorbique 1,4-furanosidique, est oxydé par des déshydrogénases spécifiques du NAD(P)+ en D-arabinono-1,4-lactone, qui est ensuite oxydé en acide D-érythroascorbique par le D-arabinono -1,4-lactone oxydase.
Les cellules au repos de Saccharomyces cerevisiae peuvent synthétiser l'Asc à partir du L-galactose, du L-galactono-1,4-lactone ou du L-gulono-1,4-lactone via la voie naturellement utilisée pour l'acide D-érythroascorbique.

Méthodes de purification de l'acide isoascorbique :
Cristalliser l'acide D(-)-isoascorbique dans H2O, EtOH ou dioxane. est à 245 nm avec 7 500 (EtOH).
Acide isoascorbique Utilisé dans divers aliments comme antioxydant soluble dans l'eau pour empêcher le changement (couleur, goût, parfum) des aliments dû à l'oxydation.

L'acide isoascorbique se trouve dans les fruits de mer congelés, les produits de la pêche, la viande de bouillon, les saucisses de poisson, les fruits, les légumes, les cornichons, les boissons, les aliments pour animaux de compagnie, etc.
L'acide isoascorbique est également utilisé comme absorbeur d'oxygène (gâteau éponge, confiserie), désoxygénant de chaudière, révélateur photographique, colorant capillaire et catalyseur de réaction dans la polymérisation de la résine.

Incompatibilités de l'acide isoascorbique :
L'acide isoascorbique est incompatible avec les métaux chimiquement actifs tels que l'aluminium, le cuivre, le magnésium et le zinc.
L'acide isoascorbique est également incompatible avec les bases fortes et les agents oxydants forts.

L'acide isoascorbique, un stéréoisomère de l'acide ascorbique aux propriétés physicochimiques similaires, est largement utilisé comme antioxydant dans les aliments transformés.
L'acide isoascorbique ou érythorbate, anciennement connu sous le nom d'acide iso-ascorbique et d'acide D-arabo ascorbique, est un stéréoisomère de l'acide ascorbique.

Les propriétés chimiques des acides isoascorbiques présentent de nombreuses similitudes avec Vc, mais en tant qu'antioxydant, l'acide isoascorbique a l'avantage inimitable que Vc n'a pas :
Tout d'abord, l'acide isoascorbique est supérieur à l'anti-oxydation que Vc, par conséquent, mélangé le Vc, l'acide isoascorbique peut protéger efficacement les propriétés du composant Vc en améliorant les propriétés ont de très bons résultats, tout en protégeant la couleur Vc.
Deuxièmement, une sécurité plus élevée, aucun résidu dans le corps humain, participant au métabolisme après absorption par le corps humain, qui peut être partiellement transformé en Vc.

L'acide isoascorbique, un épimère de l'acide L-ascorbique, est utilisé aux États-Unis comme additif alimentaire.
Des études ont été menées pour déterminer si l'ingestion d'acide isoascorbique dans l'alimentation avait des effets bénéfiques ou néfastes sur les besoins humains en vitamine C.

Les jeunes femmes ont reçu des régimes contenant des quantités contrôlées d'acide isoascorbique et d'acide ascorbique.
Dans les évaluations pharmacocinétiques, l'acide isoascorbique et l'acide ascorbique ont été rapidement absorbés avec peu d'interaction.

L'acide isoascorbique est éliminé du corps plus rapidement que l'acide ascorbique. Certains sujets ont reçu des régimes carencés en vitamine C pendant des périodes < ou = 30 j.
Des apports croissants d'acide isoascorbique ou des apports prolongés < ou = 1 g d'acide isoascorbique/j n'ont pas indiqué d'interactions avec l'acide ascorbique.

La consommation d'acide isoascorbique a entraîné la présence d'acide isoascorbique dans les leucocytes mononucléaires.
Les concentrations d'acide ascorbique dans ces cellules n'étaient pas affectées par la présence d'acide isoascorbique.

L'acide isoascorbique a disparu rapidement de ces cellules avec l'arrêt des suppléments d'acide isoascorbique.
L'ingestion prolongée d'acide érythrobique par les jeunes femmes n'a ni contrarié ni épargné leur statut en vitamine C.

Stockage de l'acide isoascorbique :
L'acide isoascorbique doit être conservé dans un récipient hermétique, à l'abri de la lumière, dans un endroit frais et sec.

Stabilité et réactivité de l'acide isoascorbique :

Réactivité:

Ce qui suit s'applique en général aux substances et mélanges organiques inflammables :
En cas de répartition fine correspondante, un potentiel d'explosion de poussière peut généralement être supposé en cas de tourbillonnement.

Stabilité chimique:
L'acide isoascorbique est chimiquement stable dans des conditions ambiantes standard (température ambiante).

Matériaux incompatibles :
Oxydants forts, Des bases fortes, Métaux chimiquement actifs, Aluminium, Zinc, Magnésium, Cuivre

Sécurité de l'acide isoascorbique :
L'acide isoascorbique est largement utilisé dans les applications alimentaires comme antioxydant.
L'acide isoascorbique est également utilisé dans des applications pharmaceutiques orales comme antioxydant.

L'acide isoascorbique est généralement considéré comme non toxique et non irritant lorsqu'il est utilisé comme excipient.
L'acide isoascorbique est facilement métabolisé et n'affecte pas l'excrétion urinaire de l'acide ascorbique.
L'OMS a fixé une dose journalière acceptable d'acide isoascorbique et de sel de sodium d'acide isoascorbique dans les aliments jusqu'à 5 mg/kg de poids corporel.

Premiers soins de l'acide isoascorbique :

Lentilles de contact:
Après le rinçage initial, retirez toutes les lentilles de contact et continuez à rincer pendant au moins 15 minutes.
Consulter un médecin si l'irritation persiste.

Contact avec la peau:
Laver immédiatement la zone affectée avec de grandes quantités d'eau et de savon.
Consulter un médecin si l'irritation persiste.

Inhalation:
Transporter à l'air frais, traiter de manière symptomatique.
Consulter un médecin si de la toux ou d'autres symptômes se développent.

Ingestion:
En cas d'ingestion, ne pas faire vomir.
Donner du lait ou de l'eau.

Ne portez rien à la bouche d'une personne inconsciente.
Appeler immédiatement un médecin ou un centre antipoison

Garanties (Personnel):
En cas de création excessive de poussière, porter un masque anti-poussière ou un respirateur pour maintenir l'exposition en dessous du niveau d'exposition autorisé pour les particules.
Porter un équipement de protection individuelle approprié.

Confinement initial :
Ramasser et placer dans des récipients fermés sécurisés.
Traiter ou éliminer les déchets conformément à toutes les exigences locales, étatiques/provinciales et nationales.
Ramassez et organisez l'élimination sans créer de poussière.

Procédure en cas de déversement important :
Éviter la génération de poussière.
Traiter ou éliminer les déchets conformément à toutes les exigences locales, étatiques/provinciales et nationales.

Procédure pour les petits déversements :
Ne pas balayer à sec.
Traiter ou éliminer les déchets conformément à toutes les exigences locales, étatiques/provinciales et nationales.

Manipulation (personnel):
Bien se laver les mains après manipulation.
Evitez le contact avec les yeux, la peau et les vêtements.
Éviter de respirer (poussière, vapeur, brouillard, gaz).

Manipulation (aspects physiques):
Conserver dans le contenant d'origine à l'abri de la lumière directe du soleil dans un endroit sec, frais et bien ventilé, à l'écart des matières incompatibles.
Récipient sécurisé après chaque utilisation.

Précautions de stockage :
Garder au sec.

Contrôles techniques :
Les installations qui stockent ou utilisent ce produit doivent être équipées d'une douche oculaire et d'une douche de sécurité.
Une bonne ventilation générale devrait être suffisante pour contrôler les niveaux en suspension dans l'air.
Assurer une ventilation adéquate, en particulier dans les zones confinées.

Exigences en matière de protection des yeux/du visage :
Un programme de protection respiratoire conforme aux exigences osha 29 cfr 1910-134 et ansi z88-2 doit être suivi chaque fois que les conditions de travail justifient l'utilisation d'un respirateur.

Exigences de protection de la peau :
Le tablier est recommandé.
Porter des gants de protection pour minimiser la contamination de la peau.
Bien se laver les mains après manipulation.

Exigences en matière de protection respiratoire :
Si les concentrations dans l'air dépassent l'osha twa, un masque anti-poussière approuvé par le niosh est recommandé.

Identifiants de l'acide isoascorbique :
Numéro CAS : 89-65-6
CHEBI : 51438
ChemSpider : 16736142
InfoCard ECHA : 100.001.753
Numéro E : E315 (antioxydants)
PubChem CID : 6981
UNII : 311332OII1
Tableau de bord CompTox (EPA) : DTXSID6026537
Formule chimique : C6H8O6
Masse molaire : 176,124 g·molâˆ'1
Densité : 0,704 g/cm3
Point de fusion : 164 à 172 °C (327 à 342 °F ; 437 à 445 K)

Formule empirique (notation Hill) : C6H8O6
Numéro CAS : 89-65-6
Poids moléculaire : 176,12
Belstein : 84271
Numéro CE : 201-928-0
Numéro MDL : MFCD00005378
ID de la substance PubChem : 24888398
NACRES : NA.22

CAS : 89-65-6
Formule moléculaire : C6H7NaO6
Poids moléculaire (g/mol) : 198,11
Numéro MDL : MFCD00005378
Clé InChI : IFVCRSPJFHGFCG-HXPAKLQESA-N
PubChem CID : 54675810
ChEBI:CHEBI:51438
Nom IUPAC : (2R)-2-[(1R)-1,2-dihydroxyéthyl]-3,4-dihydroxy-2H-furan-5-one
SOURIRE : [Na+].OC[C@H](O)C1OC(=O)[C-](O)C1=O

Propriétés de l'acide isoascorbique :
Point d'ébullition : 227,71 °C (estimation approximative)
Densité : 1,3744 (estimation approximative)
Indice de réfraction : -17,5 ° (C=10, H2O)
Température de stockage : Conserver à 0-5 °C
Solubilité H2O : 0,1 g/mL, clair, incolore à très légèrement jaune
Forme : cristaux ou poudre cristalline
pka4.09±0.10(Prévu)
Couleur Blanc à légèrement jaune
Activité optique :[α]25/D 16,8 °, c = 2 dans H2O
Solubilité dans l'eau : 1 g/10 mL
Merck : 14,5126
BRN : 84271
Stabilité : stable. Combustible.
Incompatible : avec les métaux chimiquement actifs, l'aluminium, le zinc, le cuivre, le magnésium, les bases fortes, les oxydants forts.
InChIKey : CIWBSHSKHKDKBQ-JLAZNSOCSA-N

Aspect : Solide cristallin blanc à légèrement jaune qui fonce progressivement à l'exposition à la lumière.
Autres noms : acide D-isoascorbique ; Acide D-araboascorbique
Numéro CAS : 89-65-6
Formule chimique : C6H8O6
Poids moléculaire : 176,13
PKa: L'acide isoascorbique est un acide diprotique ayant des pKa de 11,34 et 4,04.
Solubilité
Dans l'eau : 40 g dans 100 mL d'eau à 25 °C.
Dans les solvants organiques : Soluble dans l'alcool, la pyridine ; modérément soluble dans l'acétone; légèrement soluble dans le glycérol
Numéro CAS : 89-65-6
EINECS, n° CE : 201-928-0
Code SH : 2932290090
Formule moléculaire : C6H8O6
Masse moléculaire : 176,13 g/mol

Niveau de qualité : 200
Dosage : 98 %
Forme : cristaux
Activité optique : [α]25/D âˆ'16,8 °, c = 2 dans H2O
mp : 169-172 °C (déc.) (lit.)
Chaîne SMILES : [H][C@@]1(OC(=O)C(O)=C1O)[C@H](O)CO
InChI : 1S/C6H8O6/c7-1-2(8)5-3(9)4(10)6(11)12-5/h2,5,7-10H,1H2/t2-,5-/m1/ s1
Clé InChI : CIWBSHSKHKDKBQ-DUZGATOHSA-N

Poids moléculaire : 176,12 g/mol
XLogP3 : -1,6
Nombre de donneurs d'obligations hydrogène : 4
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 6
Nombre d'obligations rotatives : 2
Masse exacte : 176,03208797 g/mol
Masse monoisotopique : 176,03208797 g/mol
Superficie polaire topologique : 107Ų
Nombre d'atomes lourds : 12
Complexité : 232
Nombre d'atomes isotopiques : 0
Nombre de stéréocentres atomiques définis : 2
Nombre de stéréocentres d'atomes non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison indéfinis : 0
Nombre d'unités liées par covalence : 1
Le composé est canonisé : Oui

Spécifications de l'acide isoascorbique :
Forme : solide
Couleur blanche
Odeur : aucune
Point d'ébullition : nd c
Pression de vapeur : nd psia
Densité de vapeur : nd (air = 1)
Solubilité dans l'eau : 40 g/100 ml
Gravité spécifique : 1,65 (eau = 1)
Densité apparente : nd
Point de fusion/congélation : nd c
Ph: 5-6
% volatils : nd %

Identification : Passe le test
Aspect : Poudre cristalline blanche inodore.
Dosage : 99,0 - 100,5 %
Rotation Spécifique, [a ]25°/D°C : Entre -16.5° et -18.0°
Métaux lourds : 10 ppm maximum
Plomb : 5 ppm maximum
Arsenic : 3 ppm max
Résidu à l'allumage : > 0,3 % max
Perte au séchage : 0,4 % max
Emballage : 25 kg (55 lb) ou tel que requis par l'acheteur

Point de fusion : 169 °C à 172 °C (décomposition)
Odeur : Inodore
Quantité : 100 g
Indice Merck : 14,5126
Information sur la solubilité : Soluble dans l'alcool, la pyridine et l'eau.
Poids de la formule : 176,12
Pourcentage de pureté : 99 %
Forme Physique : Poudre
Nom chimique ou matériau : acide D-(-)-isoascorbique

Produits connexes de l'acide isoascorbique :
N,N-Diéthyl-2,2,2-trifluoroacétamide
Chlorhydrate de N,N-diméthylpipéridine-4-sulfonamide
Des-4-méthylènepipéridine Efinaconazole
2,3-Difluorophényl Efinaconazole Diol
3-isobutylaniline

Synonymes d'acide isoascorbique :
Acide isoascorbique
Acide isoascorbique
Acide D-isoascorbique
89-65-6
Acide D-araboascorbique
Acide araboascorbique
Acide D-isoascorbique
Isovitamine C
2,3-didéhydro-D-érythro-hexono-1,4-lactone
Érycorbine
Néo-cébicure
UNII-311332OII1
Acide saccharosonique
Acide glucosaccharonique
MFCD00005378
(5R)-5-[(1R)-1,2-dihydroxyéthyl]-3,4-dihydroxyfuran-2(5H)-one
Acide D-érythro-Hex-2-énonique, g-lactone
Gamma-lactone d'acide D-érythro-hex-2-énonique
Acide D-(-)-isoascorbique
CHEBI:51438
(R)-5-((R)-1,2-dihydroxyéthyl)-3,4-dihydroxyfuran-2(5H)-one
ACIDE D-ASCORBIQUE, ISO
D-érythro-hex-2-énono-1,4-lactone
311332OII1
Mercate 5
Acide D(-)-isoascorbique, 98 %
Acide D-érythro-Hex-2-énonique, .gamma.-lactone
Acide érythroascorbique, D-
Numéro FEMA : 2410
FEMA n° 2410
CCRIS 6568
HSDB 584
Acide isoascorbique [NF]
Acide D-érythro-Hex-2-énonique, gamma-lactone
NSC 8117
Lactone d'acide D-érythro-3-oxohexonique
EINECS 201-928-0
Lactone d'acide D-érythro-3-cétohexonique
Lactone d'acide 3-oxohexonique, D-érythro-
BRN 0084271
Gamma-lactone d'acide 3-céto-D-érythro-hexonique
Acide hex-2-énonique gamma-lactone, D-érythro-
acide d-iso-ascorbique
1f9g
E315
Acide D-érythro-hex-2-énonique, gamma-lactone,
DSSTox_CID_6537
Acide D-(-)-araboascorbique
CE 201-928-0
DSSTox_RID_78143
Acide D-(???)-isoascorbique
DSSTox_GSID_26537
SCHEMBL18678
5-18-05-00026 (Référence du manuel Beilstein)
CHEMBL486293
SCHEMBL3700961
DTXSID6026537
Acide D-(-)-isoascorbique, 98 %
(2R)-2-[(1R)-1,2-dihydroxyéthyl]-4,5-dihydroxyfuran-3-one
HY-N7079
Tox21_201111
SBB017515
AKOS015856346
ZINC100006772
ZINC100057602
CAS-89-65-6
Acide D-érythro-hex-2-énoïque ??-lactone
NCGC00258663-01
Acide D-isoascorbique, >=99%, FCC, FG
O272
A0520
CS-0014152
C20364
Q424531
J-506944
7179C406-7CCF-4C07-9125-AA71E28FB983
(2R)-2-[(1R)-1,2-dihydroxyéthyl]-3,4-dihydroxy-2H-furan-5-one
(5R)-5-(1,2-dihydroxyéthyl)-3,4-dihydroxy-5-hydrofuran-2-one
Acide isoascorbique, norme de référence de la pharmacopée des États-Unis (USP)
(5R)-5-[(1R)-1,2-dihydroxyéthyl]-3,4-dihydroxyfuran-2(5H)-one (nom non préféré)
Acide isoascorbique
Acide D-araboascorbique
Acide araboascorbique
Acide D-isoascorbique
Isovitamine C
Acide D-isoascorbique
Érycorbine
Néo-cébicure
Acide saccharosonique
Mercate 5
Acide glucosaccharonique
Acide D-(-)-isoascorbique
Acide érythroascorbique, D-
Numéro féminin : 2410
Acide D-ascorbique, Iso
Fema n° 2410
Ccris 6568
Hsdb 584
Acide D-érythro-hex-2-énonique, Gamma-lactone
2,3-didéshydro-d-érythro-hexono-1,4-lactone
Unii-311332oii1
Chebi:51438
89-65-6
Nsc 8117
Lactone d'acide D-érythro-3-oxohexonique
EINECS 201-928-0
Lactone d'acide D-érythro-3-cétohexonique
Acide 3-oxohexonique Lactone, D-érythro-
Brn 0084271
E315
(5r)-5-[(1r)-1,2-dihydroxyéthyl]-3,4-dihydroxyfuran-2(5h)-one
Acide gamma-lactone 3-céto-d-érythro-hexonique
Acide D-érythro-hex-2-énonique, Gamma-lactone,
Acide hex-2-énonique Gamma-lactone, D-érythro-
Acide érythroascorbique
Acide D-érythro-hex-2-énoïque Gamma-lactone
Acide D-érythro-hex-2-énonique, .gamma.-lactone
Érythorbate
D-érythro-hex-1-énofuranos-3-ulose
Acide isoascorbique [nf]
1f9g
Ac1l1nqg
Dsstox_cid_6537
Dsstox_rid_78143
Dsstox_gsid_26537
Schembl18678
W241008_aldrich
856061_aldrich
Chembl486293
Schéma3700961
58320_fluka
Ciwbshskhkdkbq-duzgatohsa-n
Molport-003-937-345
7378-23-6 (sel chlorhydrate)
Tox21_201111
Ar-1i3651
D-érythro-hex-2-énono-1,4-lactone
Sbb017515
146-75-8 (sel de dichlorhydrate)
Akos015856346
311332oii1
Ls-2352
Rl05634
Cas-89-65-6
6381-77-7 (sel monochlorhydrate)
Ncgc00258663-01
Kb-49577
O272
Acide D-érythro-hex-2-énonique Gamma-lactone
A0520
C20364
5-18-05-00026 (référence du manuel beilstein)
(2r)-2-[(1r)-1,2-dihydroxyéthyl]-4,5-dihydroxyfuran-3-one
7179c406-7ccf-4c07-9125-aa71e28fb983
(5r)-5-(1,2-dihydroxyéthyl)-3,4-dihydroxy-5-hydrofuran-2-one
74242-57-2
Acide érythorbique
ACIDE ISOASCORBIQUE
1f9g
E315
Acide D-érythro-hex-2-énonique, gamma-lactone,
EC 201-928-0
SCHEMBL18678
ACIDE ÉRYTHORBIQUE [II]
5-18-05-00026 (Référence du manuel Beilstein)
ACIDE ÉRYTHORBIQUE [FCC]
ACIDE ISOASCORBIQUE [MI]
ACIDE ÉRYTHORBIQUE [FHFI]
ACIDE ÉRYTHORBIQUE [HSDB]
ACIDE ÉRYTHORBIQUE [INCI]
CHEMBL486293
DTXCID306537
N° SIN 315
SCHEMBL3700961
ACIDE ÉRYTHORBIQUE [MART.]
ACIDE ÉRYTHORBIQUE [USP-RS]
INS-315
Acide D-(-)-isoascorbique, 98 %
HY-N7079
Tox21_201111
AC8021
AKOS015856346
Acide D-érythro-hex-2-énoïque ß-lactone
CAS-89-65-6
Acide D-érythro-Hex-2-énonique, g-lactone
NCGC00258663-01
Gamma-lactone d'acide D-érythro-Hex-2-énoïque
Acide D-isoascorbique, >=99%, FCC, FG
A0520
CS-0014152
E-315
ACIDE ASCORBIQUE IMPURETÉ F [EP IMPURETÉ]
C20364
EN300-251979
A843272
Q424531
Acide D-isoascorbique 1000 microg/mL dans l'acétonitrile
J-506944
Z1255372411
7179C406-7CCF-4C07-9125-AA71E28FB983
Acide érythorbique, norme de référence de la pharmacopée des États-Unis (USP)
(5R)-5-[(1R)-1,2-dihydroxyéthyl]-3,4-dihydroxy-2,5-dihydrofuran-2-one
(5R)-5-[(1R)-1,2-dihydroxyéthyl]-3,4-dihydroxyfuran-2(5H)-one (acide D-isoascorbique)
ACIDE ISOASCORBIQUE (ACIDE ÉRYTHORBIQUE)
DESCRIPTION:

L'acide érythorbique (acide isascorbique, acide D-araboascorbique) est un stéréoisomère de l'acide ascorbique (vitamine C).
L'acide isoascorbique (acide érythorbique) est synthétisé par une réaction entre le 2-céto-D-gluconate de méthyle et le méthylate de sodium.
L'acide isoascorbique (acide érythorbique) peut également être synthétisé à partir du saccharose ou par des souches de Penicillium sélectionnées pour cette fonctionnalité.[2]
L'acide isoascorbique (acide érythorbique) est désigné par le numéro E E315 et est largement utilisé comme antioxydant dans les aliments transformés.[3]


CAS : 89-65-6
Numéro de la Communauté européenne (CE) : 201-928-0
Nom IUPAC : D-érythro-Hex-2-énono-1,4-lactone
Formule moléculaire : C6H8O6

SYNONYMES DE L'ACIDE ISOASCORBIQUE (ACIDE ÉRYTHORBIQUE) :
Acide D-araboascorbique, acide érythorbique, acide érythroascorbique, acide isoascorbique, acide isoascorbique, sel disodique, acide isoascorbique, sel monosodique, acide isascorbique, sel de sodium, érythorbate de sodium, acide érythorbique, acide isoascorbique, acide D-araboascorbique, 89-65- 6, acide D-isoascorbique, acide araboascorbique, acide D-érythorbique, isovitamine C, acide D-(-)-isoascorbique, acide saccharosonique, acide glucosaccharonique, 2,3-didéhydro-D-érythro-hexono-1,4-lactone ,FEMA n° 2410,(R)-5-((R)-1,2-dihydroxyéthyl)-3,4-dihydroxyfuran-2(5H)-one,Erycorbin,Neo-cebicure,D-erythro-Hex-2 -acide énonique, .gamma.-lactone, acide D-érythro-Hex-2-énonique, g-lactone, gamma-lactone de l'acide D-érythro-hex-2-énonique, DTXSID6026537, CHEBI:51438,(5R)-5 -[(1R)-1,2-dihydroxyéthyl]-3,4-dihydroxyfuran-2(5H)-one, ACIDE D-ASCORBIQUE, ISO, D-érythro-hex-2-énono-1,4-lactone, 311332OII1 ,Acide D(-)-isoascorbique (acide érythorbique),(2R)-2-[(1R)-1,2-dihydroxyéthyl]-3,4-dihydroxy-2H-furan-5-one,Mercate 5,acide érythroascorbique , D-, MFCD00005378, numéro FEMA : 2410, CCRIS 6568, HSDB 584, D(-?)?-?Acide isoascorbique (acide érythorbique), acide érythorbique [NF], NSC 8117, lactone d'acide D-érythro-3-oxohexonique ,EINECS 201-928-0,lactone d'acide D-érythro-3-cétohexonique,lactone d'acide 3-oxohexonique, D-érythro-,BRN 0084271,NSC-8117,3-céto-D-acide gamma-lactone d'érythro-hexonique, Gamma-lactone d'acide hex-2-énonique, D-érythro-,(5R)-5-((1R)-1,2-DIHYDROXYETHYL)-3,4-DIHYDROXYFURAN-2(5H)-ONE,UNII-311332OII1, Acide D-soascorbique, (5R)-5-[(1R)-1,2-Dihydroxyéthyl]-3,4-dihydroxyfuran-2(5H)-one (acide D-isoascorbique) ; Impureté F de l'acide ascorbique ; Impureté d'ascorbate de sodium Acide F,d-iso-ascorbique
ERYTHORBATE, ACIDE ISOASCORBIQUE, 1f9g, E315, Acide D-érythro-hex-2-énonique, gamma-lactone,, EC 201-928-0, SCHEMBL18678, ACIDE ÉRYTHORBIQUE [II], 5-18-05-00026 (Beilstein Référence du manuel), ACIDE ÉRYTHORBIQUE [FCC], ACIDE ISOASCORBIQUE [MI], ACIDE ÉRYTHORBIQUE [FHFI], ACIDE ÉRYTHORBIQUE [HSDB], CHEMBL486293, DTXCID306537, INS NO.315, SCHEMBL3700961, ACIDE ÉRYTHORBIQUE [MART.], ACIDE ÉRYTHORBIQUE [USP -RS],INS-315,Acide D-(-)-isoascorbique, 98%,HY-N7079,Tox21_201111,AC8021,AKOS015856346,Acide D-érythro-hex-2-énoïque ?-lactone,CAS-89-65- 6, NCGC00258663-01, acide D-érythro-Hex-2-énoïque gamma-lactone, acide D-isoascorbique, > = 99 %, FCC, FG, A0520, CS-0014152, E-315, NS00079026, IMPURETÉ D'ACIDE ASCORBIQUE F [EP IMPURETÉ],C20364,EN300-251979,A843272,Q424531,Acide D-isoascorbique 1000 microg/mL dans Acétonitrile,J-506944,Z1255372411,7179C406-7CCF-4C07-9125-AA71E28FB983,E acide rythorbique, Pharmacopée américaine (USP ) Étalon de référence, (5R)-5-[(1R)-1,2-dihydroxyéthyl]-3,4-dihydroxy-2,5-dihydrofuran-2-one,(5R)-5-[(1R)-1 ,2-dihydroxyéthyl]-3,4-dihydroxyfuran-2(5H)-one (acide D-isoascorbique), (5R)-5-[(1R)-1,2-dihydroxyéthyl]-3,4-dihydroxyfuran-2 (5H)-un (nom non préféré)


L'acide isoascorbique est utilisé comme antioxydant notamment dans l'industrie brassicole, agent réducteur en photographie.
Et l'acide isoascorbique (acide érythorbique) est également utilisé dans l'industrie alimentaire, comme additif alimentaire.
L'acide érythorbique est un produit naturel présent dans Hypsizygus marmoreus, Grifola frondosa et d'autres organismes pour lesquels des données sont disponibles.
L'acide D-isoascorbique est un acide ascorbique.

L'acide érythorbique (acide D-isoascorbique), produit à partir de sucres provenant de différentes sources, telles que la betterave, la canne à sucre et le maïs, est un additif alimentaire utilisé principalement dans les viandes, la volaille et les boissons gazeuses.


L'acide érythorbique, anciennement connu sous le nom d'acide isoascorbique et d'acide D-araboascorbique, est un stéréoisomère de l'acide ascorbique (vitamine C).
L'acide isoascorbique (acide érythorbique) est un additif alimentaire d'origine végétale produit à partir de saccharose.
L'acide isoascorbique (acide érythorbique) est souvent utilisé pour conserver les produits frais ainsi que la charcuterie et les légumes surgelés.

L'ascorbyl palmitate, l'ascorbyl dipalmitate et l'ascorbyl stéarate sont fabriqués à partir de vitamine C (acide ascorbique).
L'acide érythorbique et l'érythorbate de sodium sont des substances dont la structure est similaire à celle de la vitamine C et du sel de sodium de la vitamine C.
L'ascorbyl palmitate, l'ascorbyl dipalmitate et l'ascorbyl stéarate sont principalement utilisés dans les produits de maquillage.
L'acide érythorbique et l'érythorbate de sodium sont principalement utilisés dans les produits pour les cheveux et les ongles.

Des essais cliniques ont été menés pour étudier certains aspects de la valeur nutritionnelle de l'acide érythorbique.
L'un de ces essais a étudié les effets de l'acide érythorbique sur le métabolisme de la vitamine C chez les jeunes femmes ; aucun effet sur l'absorption ou l'élimination de la vitamine C par l'organisme n'a été constaté.
Une étude ultérieure a révélé que l’acide érythorbique est un puissant activateur de l’absorption du fer non hémique.


Depuis que la Food and Drug Administration des États-Unis a interdit l'utilisation de sulfites comme conservateur dans les aliments destinés à être consommés frais (comme les ingrédients des bars à salade), l'utilisation de l'acide érythorbique comme conservateur alimentaire a augmenté.
L'acide isoascorbique (acide érythorbique) est également utilisé comme conservateur dans les charcuteries et les légumes surgelés.[6]
L'acide isoascorbique (acide érythorbique) a été synthétisé pour la première fois en 1933 par les chimistes allemands Kurt Maurer et Bruno Schiedt.


PROPRIÉTÉS CHIMIQUES ET PHYSIQUES DE L'ACIDE ISOASCORBIQUE (ACIDE ÉRYTHORBIQUE) :
Formule chimique C6H8O6
Masse molaire 176,124 g•mol−1
Densité 0,704 g/cm3
Point de fusion 164 à 172 °C (327 à 342 °F; 437 à 445 K) (se décompose)
Acidité (pKa) 2,1
Numero CAS
Chèque 89-65-6
Modèle 3D (JSmol)
Image interactive
ChEBI
CHEBI:51438 chèque
ChemSpider
16736142 chèque
ECHA InfoCard 100.001.753 Modifier ceci sur Wikidata
Numéro E E315 (antioxydants, ...)
Numéro client PubChem
6981
UNII
Chèque 311332OII1
Tableau de bord CompTox (EPA)
DTXS
Masse moléculaire
176,12 g/mole
Calculé par PubChem 2.2 (version PubChem 2021.10.14)
XLLogP3
-1,6
Calculé par XLogP3 3.0 (PubChem version 2021.10.14)
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène
4
Calculé par Cactvs 3.4.8.18 (version PubChem 2021.10.14)
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène
6
Calculé par Cactvs 3.4.8.18 (version PubChem 2021.10.14)
Nombre de liaisons rotatives
2
Calculé par Cactvs 3.4.8.18 (version PubChem 2021.10.14)
Masse exacte
176,03208797 g/mole
Calculé par PubChem 2.2 (version PubChem 2021.10.14)
Masse monoisotopique
176,03208797 g/mole
Calculé par PubChem 2.2 (version PubChem 2021.10.14)
Surface polaire topologique
107Ų
Calculé par Cactvs 3.4.8.18 (version PubChem 2021.10.14)
Nombre d'atomes lourds
12
Calculé par PubChem
Charge formelle
0
Calculé par PubChem
Complexité
232
Calculé par Cactvs 3.4.8.18 (version PubChem 2021.10.14)
Nombre d'atomes isotopiques
0
Calculé par PubChem
Nombre de stéréocentres d'atomes défini
2
Calculé par PubChem
Nombre de stéréocentres d'atomes non défini
0
Calculé par PubChem
Nombre de stéréocentres de liaison définis
0
Calculé par PubChem
Nombre de stéréocentres de liaison non défini
0
Calculé par PubChem
Nombre d'unités liées de manière covalente
1
Calculé par PubChem
Le composé est canonisé
Oui
Description
L'acide érythorbique (acide D-isoascorbique), produit à partir de sucres provenant de différentes sources, telles que la betterave, la canne à sucre et le maïs, est un additif alimentaire utilisé principalement dans les viandes, la volaille et les boissons gazeuses.

Masse moléculaire
176.12

Formule
C6H8O6

N ° CAS.
89-65-6

Apparence
Solide

Couleur
Blanc cassé à jaune clair

SOURIRES
O=C1C(O)=C(O)[C@]([C@H](O)CO)([H])O1

Classement des structures
Autres
Source initiale
Microorganismes
Flammulina velutipes

Expédition
Température ambiante dans la zone continentale des États-Unis ; peut varier ailleurs.

Stockage
4°C, à l'abri de la lumière, à conserver sous azote


INFORMATIONS DE SÉCURITÉ SUR L'ACIDE ISOASCORBIQUE (ACIDE ÉRYTHORBIQUE) :
Premiers secours:
Description des premiers secours :
Conseils généraux :
Consultez un médecin.
Montrez cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.
Sortez de la zone dangereuse :

En cas d'inhalation :
En cas d'inhalation, transporter la personne à l'air frais.
S'il ne respire pas, pratiquer la respiration artificielle.
Consultez un médecin.
En cas de contact avec la peau :
Enlevez immédiatement les vêtements et les chaussures contaminés.
Laver avec du savon et beaucoup d'eau.
Consultez un médecin.

En cas de contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau pendant au moins 15 minutes et consulter un médecin.
Continuer à rincer les yeux pendant le transport à l'hôpital.

En cas d'ingestion:
NE PAS faire vomir.
Ne portez rien à la bouche d'une personne inconsciente.
Rincer la bouche avec de l'eau.
Consultez un médecin.

Lutte contre l'incendie:
Moyens d'extinction:
Moyens d'extinction appropriés :
Utiliser de l'eau pulvérisée, de la mousse résistante à l'alcool, de la poudre chimique ou du dioxyde de carbone.
Dangers particuliers résultant de la substance ou du mélange
Oxydes de carbone, Oxydes d'azote (NOx), Chlorure d'hydrogène gazeux

Conseils aux pompiers :
Porter un appareil respiratoire autonome pour lutter contre l'incendie si nécessaire.
Mesures de rejet accidentel:
Précautions individuelles, équipement de protection et procédures d'urgence
Utilisez un équipement de protection individuelle.

Éviter de respirer les vapeurs, brouillards ou gaz.
Évacuer le personnel vers des zones sûres.

Précautions environnementales:
Empêcher toute fuite ou déversement supplémentaire si cela peut être fait en toute sécurité.
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
Le rejet dans l’environnement doit être évité.

Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Absorber avec un matériau absorbant inerte et éliminer comme déchet dangereux.
Gardez à récipients adaptés et fermés pour l'élimination.

Manipulation et stockage:
Précautions à prendre pour une manipulation sans danger:
Évitez l'inhalation de vapeurs ou de brouillards.

Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
Conserver le récipient bien fermé dans un endroit sec et bien ventilé.
Les récipients ouverts doivent être soigneusement refermés et maintenus debout pour éviter les fuites.
Classe de stockage (TRGS 510) : 8A : matières dangereuses combustibles et corrosives

Contrôle de l'exposition / protection individuelle:
Paramètres de contrôle:
Composants avec paramètres de contrôle du lieu de travail
Ne contient aucune substance ayant des valeurs limites d'exposition professionnelle.
Contrôles d'exposition:
Contrôles techniques appropriés :
A manipuler conformément aux bonnes pratiques d'hygiène industrielle et aux consignes de sécurité.
Se laver les mains avant les pauses et à la fin de la journée de travail.

Équipement de protection individuelle:
Protection des yeux/du visage :
Lunettes de sécurité bien ajustées.
Écran facial (8 pouces minimum).
Utilisez un équipement de protection oculaire testé et approuvé selon les normes gouvernementales appropriées telles que NIOSH (États-Unis) ou EN 166 (UE).

Protection de la peau :
Manipuler avec des gants.
Les gants doivent être inspectés avant utilisation.
Utilisez un gant approprié
technique de retrait (sans toucher la surface extérieure du gant) pour éviter tout contact cutané avec ce produit.
Jetez les gants contaminés après utilisation conformément aux lois applicables et aux bonnes pratiques de laboratoire.
Se laver et se sécher les mains.

Contact complet :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Matériel testé : Dermatril (KCL 740 / Aldrich Z677272, Taille M)
Contact anti-éclaboussures
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Matériel testé : Dermatril (KCL 740 / Aldrich Z677272, Taille M)
Il ne doit pas être interprété comme offrant une approbation pour un scénario d’utilisation spécifique.

Protection du corps :
Combinaison complète de protection contre les produits chimiques. Le type d'équipement de protection doit être choisi en fonction de la concentration et de la quantité de substance dangereuse sur le lieu de travail spécifique.
Protection respiratoire:
Lorsque l'évaluation des risques montre que les respirateurs purificateurs d'air sont appropriés, utilisez un respirateur complet avec des cartouches respiratoires combinées polyvalentes (US) ou de type ABEK (EN 14387) en complément des contrôles techniques.

Si le respirateur est le seul moyen de protection, utilisez un respirateur complet à adduction d'air.
Utilisez des respirateurs et des composants testés et approuvés selon les normes gouvernementales appropriées telles que NIOSH (États-Unis) ou CEN (UE).
Contrôle de l’exposition environnementale
Empêcher toute fuite ou déversement supplémentaire si cela peut être fait en toute sécurité.
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
Le rejet dans l’environnement doit être évité.

Stabilité et réactivité:
Stabilité chimique:
Stable dans les conditions de stockage recommandées.
Matériaux incompatibles :
Agents oxydants forts :
Produits de décomposition dangereux:
Des produits en décomposition peuvent être dangereux en cas de feu.
Oxydes de carbone, Oxydes d'azote (NOx), Chlorure d'hydrogène gazeux.

Considérations relatives à l'élimination :
Méthodes de traitement des déchets :
Produit:
Proposez des solutions excédentaires et non recyclables à une entreprise d’élimination agréée.
Contactez un service professionnel agréé d’élimination des déchets pour éliminer ce matériau.
Emballages contaminés :
Éliminer comme produit non utilisé.




ACIDE ISONONANIQUE
L'acide isononanoïque est un produit naturel trouvé dans Solanum pennellii avec des données disponibles.

L'acide isononanoïque est un acide gras saturé à chaîne ramifiée constitué d'acide octanoïque portant un groupe 7-méthyle.
L'acide isononanoïque est un acide gras saturé à chaîne ramifiée, un acide gras à chaîne moyenne et un acide gras à ramification méthyle.

Numéro CAS : 3302-10-1
Numéro CE : 221-975-0
Formule moléculaire : C9H18O2
Poids moléculaire : 158,2

L'acide isononanoïque (acide 3,5,5-triméthylhexanoïque) est un intermédiaire critique d'acide carboxylique.
L'acide isononanoïque est utilisé dans la production de lubrifiants synthétiques à base d'ester de polyol pour la réfrigération ou l'aviation.

La pureté élevée et constante de l'acide isononanoïque fournit des attributs précis et fiables aux applications.
L'acide isononanoïque est également utilisé comme inhibiteur de corrosion dans les fluides industriels et les liquides de refroidissement.

L'acide isononanoïque est utilisé comme monomère dans la synthèse des résines alkydes pour la cuisson des émaux et des peintures à deux composants.
L'acide isononanoïque est un intermédiaire d'acide carboxylique monofonctionnel.

L'acide isononanoïque est un acide carboxylique de formule chimique C9H18O2.
L'acide isononanoïque est un liquide incolore qui se dissout dans des solvants organiques tels que l'éthanol, l'éther et le benzène.

L'acide isononanoïque est utilisé dans la production de divers produits chimiques, notamment des esters, des plastifiants et des lubrifiants.
L'acide isononanoïque est également utilisé comme matière première dans la production de revêtements, d'adhésifs et d'encres.
L'acide isononanoïque est similaire à l'acide 3,5,5-triméthylhexanoïque, mais pas totalement identique dans quelques applications.

L'acide isononanoïque est un mélange d'isomères avec une teneur en acide 3,5,5-triméthylhexanoïque d'environ 90 %, et est obtenu par oxydation de l'aldéhyde isononylique correspondant.
Le liquide clair et incolore à faible odeur est miscible avec les solvants organiques usuels.
L'acide isononanoïque n'est que peu soluble dans l'eau.

Les esters d'acide isononanoïque sont utilisés comme huiles de base pour les lubrifiants synthétiques et les fluides de travail des métaux, et comme plastifiants.
Les sels d'acide isononanoïque sont utilisés comme siccatifs pour peintures et comme stabilisateurs de chlorure de polyvinyle.
Les peroxydes d'acide isononanoïque sont utilisés comme catalyseurs de polymérisation.

L'acide isononanoïque, également appelé acide pélargonique, est un composé organique de formule structurale CH3(CH2)7CO2H.
L'acide isononanoïque est un acide gras à neuf carbones.

L'acide isononanoïque est un liquide huileux incolore avec une odeur désagréable et rance.
L'acide isononanoïque est presque insoluble dans l'eau, mais très soluble dans les solvants organiques.
Les esters et les sels de l'acide isononanoïque sont appelés nonanoates.

L'indice de réfraction de l'acide isononanoïque est de 1,4322.
Le point critique de l'acide isononanoïque est à 712 K (439 ° C) et 2,35 MPa.

L'acide isononanoïque est enregistré dans le cadre du règlement REACH et est fabriqué et/ou importé dans l'Espace économique européen, pour un usage intermédiaire uniquement.
L'acide isononanoïque est utilisé dans la formulation ou le reconditionnement.

Utilisations de l'acide isononanoïque :
L'acide isononanoïque est utilisé dans la production de lubrifiants synthétiques à base d'ester de polyol pour la réfrigération ou l'aviation.
L'acide isononanoïque est utilisé comme monomère dans la synthèse des résines alkydes pour la cuisson des émaux et des peintures à deux composants.
L'acide isononanoïque est également utilisé comme inhibiteur de corrosion dans les fluides industriels et les liquides de refroidissement.

Revêtements :
L'acide isononanoïque est utilisé comme monomère dans la synthèse des résines alkydes pour la cuisson des émaux et des peintures bi-composants (primaires et finitions).
L'acide isononanoïque apporte une meilleure performance de jaunissement par rapport aux acides gras.

Des siccatifs à base de sels métalliques sont également produits avec de l'acide isononanoïque.

Lubrifiants :
L'acide isononanoïque est utilisé dans la production de lubrifiants synthétiques polyolester

Préparation et apparition de l'acide isononanoïque :
L'acide isononanoïque est naturellement présent sous forme d'esters dans l'huile de pélargonium.
Avec l'acide azélaïque, l'acide isononanoïque est produit industriellement par ozonolyse de l'acide oléique.

Les esters synthétiques de l'acide isononanoïque, tels que le nonanoate de méthyle, sont utilisés comme arômes.
L'acide isononanoïque est également utilisé dans la préparation de plastifiants et de laques.

Le dérivé 4-nonanoylmorpholine est un ingrédient de certains sprays au poivre.
Le sel d'ammonium de l'acide isononanoïque, le nonanoate d'ammonium, est un herbicide.
L'acide isononanoïque est couramment utilisé en conjonction avec le glyphosate, un herbicide non sélectif, pour un effet de brûlage rapide dans le contrôle des mauvaises herbes dans le gazon.

Effets pharmacologiques de l'acide isononanoïque :
L'acide isononanoïque peut être plus puissant que l'acide valproïque dans le traitement des convulsions.
De plus, contrairement à l'acide valproïque, l'acide nonanoïque n'a montré aucun effet sur l'inhibition de l'HDAC, ce qui suggère que l'acide isononanoïque est peu susceptible de présenter une tératogénicité liée à l'inhibition de l'HDAC.

Stabilité et réactivité de l'acide isononanoïque :

Réactivité:
La réactivité de l'acide isononanoïque correspond à la réactivité typique montrée par le groupe acide isononanoïque comme décrit dans n'importe quel manuel de chimie organique.

Stabilité chimique:
Stable dans les conditions de stockage recommandées.

Possibilité de réactions dangereuses:
Une polymérisation dangereuse ne se produit pas.

Condition à éviter :
Éviter tout contact avec la chaleur, les étincelles, les flammes nues et les décharges statiques.
Éviter toute source d'ignition.

Matériaux incompatibles :
Bases, amines.

Produits de décomposition dangereux
Aucune décomposition si stocké et appliqué selon les instructions.

Manipulation et stockage de l'acide isononanoïque :

Conseils pour une manipulation en toute sécurité :
Éviter tout contact avec la peau, les yeux et les vêtements.
Se laver les mains avant les pauses et immédiatement après avoir manipulé l'acide isononanoïque.

Prévoir un renouvellement d'air et/ou une ventilation suffisants dans les locaux de travail.

Mesures d'hygiène:
Ne pas manger, boire ou fumer lors de l'utilisation.

Enlever immédiatement tous les vêtements contaminés.
Se laver les mains avant les pauses et immédiatement après avoir manipulé l'acide isononanoïque.

Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:

Conseils de protection contre l'incendie et l'explosion :
Tenir à l'écart des sources d'ignition - Ne pas fumer.
Prendre les mesures nécessaires pour éviter les décharges d'électricité statique (qui pourraient provoquer l'inflammation des vapeurs organiques).

En cas d'incendie, un refroidissement d'urgence par pulvérisation d'eau doit être disponible.
Mettre à la terre et relier les conteneurs lors du transfert de matériel.
Les mélanges vapeur/air sont explosifs en cas de réchauffement intense.

Mesures techniques/Conditions de stockage :
Conserver les récipients bien fermés dans un endroit frais et bien ventilé.
Manipuler et ouvrir le contenant avec précaution.
Maintenir à des températures comprises entre 0 et 38 °C (32 et 100 °F).

Matériel approprié :
Acier inoxydable

Matériel inadapté :
Acier doux, cuivre, laiton, y compris leurs alliages
Classe de température : T2

Utilisations finales spécifiques :
Intermédiaire
Formulation
Lubrifiants
Fluides de travail des métaux / huiles de laminage
Utilisation en laboratoire

Mesures de premiers soins de l'acide isononanoïque :

Inhalation:
Gardez au repos.
Aérer avec de l'air frais.
En cas de persistance des symptômes ou dans tous les cas de doute consulter un médecin.

Yeux:
Rincer immédiatement et abondamment à l'eau, également sous les paupières, pendant au moins 15 minutes.
Retirer les lentilles de contact.
Une attention médicale immédiate est requise.

Peau:
Laver immédiatement avec du savon et beaucoup d'eau.
Lorsque les symptômes persistent ou dans tous les cas de doute, consulter un médecin.

Ingestion:
Appelez immédiatement un médecin.
Ne pas faire vomir sans avis médical.

Principaux symptômes et effets, aigus et différés :

Principaux symptômes :
Toux, maux de tête, nausées, essoufflement.

Danger particulier :
Irritation pulmonaire, Oedème pulmonaire.

Indication des éventuels soins médicaux immédiats et traitements particuliers nécessaires :

Conseil général :
Retirer immédiatement les vêtements contaminés et trempés et les éliminer en toute sécurité.
Le secouriste doit se protéger.

Traiter de façon symptomatique.
En cas d'ingestion, rincer l'estomac et compenser l'acidose.

Mesures de lutte contre l'incendie de l'acide isononanoïque :

Moyens d'extinction appropriés :
Mousse, produit chimique sec, dioxyde de carbone (CO2), eau pulvérisée.

Moyens d'extinction inappropriés :
Ne pas utiliser un jet d'eau solide car l'acide isononanoïque peut se disperser et propager le feu.

Dangers particuliers résultant de l'acide isononanoïque ou du mélange :

Dans des conditions donnant une combustion incomplète, les gaz dangereux produits peuvent consister en :
Monoxyde de carbone (CO)
Dioxyde de carbone (CO2)
Les gaz de combustion de matières organiques doivent en principe être classés comme poisons d'inhalation.
Les mélanges vapeur/air sont explosifs en cas de réchauffement intense.
Les vapeurs sont plus lourdes que l'air et peuvent se répandre sur les planchers.

Conseils aux pompiers :

Équipement de protection spécial pour les pompiers :
La protection des pompiers doit comprendre un appareil respiratoire autonome (approuvé par le NIOSH ou EN133) et un équipement complet de lutte contre l'incendie.

Précautions pour la lutte contre l'incendie :
Refroidir les conteneurs/réservoirs avec de l'eau pulvérisée.
Endiguer et recueillir l'eau utilisée pour combattre le feu.
Tenir les personnes à l'écart et au vent du feu.

Identifiants de l'acide isononanoïque :
Nom chimique : ACIDE 3,5,5-TRIMÉTHYLHEXANOÏQUE
Formule moléculaire : C9H18O2
Poids moléculaire : 158,2
CAS RN : 3302-10-1 (acide 3,5,5-triméthylhexanoïque)
N° EINECS : 221-975-0 (acide 3,5,5-triméthylhexanoïque)

Formule moléculaire : C9H18O2
Masse moyenne : 158,238 Da
Masse monoisotopique : 158,130676 Da
ID ChemSpider : 82141

CAS : 3302-10-1
EINECS : 221-975-0

Propriétés de l'acide isononanoïque :
Niveau : Technique
Aspect : liquide
Température d'auto-inflammation : 320 °C (608 °F)
Point d'ébullition : 230 - 240 °C (446 - 464 °F)
Couleur : incolore
Densité : 0,9 g/cm3 à 20 °C (68 °F)
Viscosité dynamique : 10 - 12 mPa.s à 20 °C (68 °F)
Point d'éclair : 117 °C (243 °F)
Limite inférieure d'explosivité : 1,2 % (V)
Point de fusion : -77 °C (-107 °F)
Odeur : légère
Coefficient de partage:
Puissance : 3,2
pH : 4,4 à 20 °C (68 °F)
Densité relative : 0,9 à 20 °C (68 °F) Matériau de référence : (eau = 1)
Tension superficielle : 35,3 mN/m
Pression de vapeur : 0,0034 mmHg à 20 °C (68 °F)

Point d'ébullition : 253,4 ºC à 760 mmHg
Densité : 0,919 g/cmsup>3
Clé InChI : XZOYHFBNQHPJRQ-UHFFFAOYSA-N
InChI : InChI=1S/C9H18O2/c1-8(2)6-4-3-5-7-9(10)11/h8H,3-7H2,1-2H3,(H,10,11)
SOURIRES canoniques : CC(C)CCCCCC(=O)O

Poids moléculaire : 158,24
XLogP3 : 3.3
Nombre de donneurs d'obligations hydrogène : 1
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 2
Nombre d'obligations rotatives : 6
Masse exacte : 158,130679813
Masse monoisotopique : 158,130679813
Surface polaire topologique : 37,3 Ų
Nombre d'atomes lourds : 11
Complexité : 108
Nombre d'atomes isotopiques : 0
Nombre de stéréocentres atomiques définis : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison indéfinis : 0
Nombre d'unités liées par covalence : 1
Le composé est canonisé : Oui

Spécifications de l'acide isononanoïque :
Apparence : Liquide transparent
Couleur : APHA : 15 max.
Pureté : % en poids : 95,0 min.
Gravité spécifique : 20/20°C : 0,897 - 0,903
Indice d'acide : KOH mg/g : 337 min.
Teneur en eau : % en poids : 0,10 max.

Noms de l'acide isononanoïque :

Noms des processus réglementaires :
Acide isononanoïque
acide isononanoïque

Noms IUPAC :
Acide 7-méthyloctanoïque
Acide isononanoïque
acide isononanoïque

Autre identifiant :
26896-18-4

Synonymes d'acide isononanoïque :
Acide 7-méthyloctanoïque
ACIDE ISONONANOÏQUE
693-19-6
26896-18-4
Acide octanoïque, 7-méthyl-
Acide isononanoïque
Acide 7-méthyl-octanoïque
Acide 7-méthyl caprylique
M3MIU88L6U
Acide 7-méthyloctanoique
Isononansaure
acide isononanique
acide iso-nonanoïque
7-Méthyloctansaeure
7-Méthyl-octansaeure
Acide 7-méthylcaprylique
UNII-M3MIU88L6U
SCHEMBL254102
CHEBI:37108
DTXSID10883129
ZINC2012819
LMFA01020003
AKOS006272652
AS-56712
CS-0265355
FT-0621464
FT-0655830
EN300-97984
D93038
A836428
Q27117040
Z1198149402
221-975-0 [EINECS]
248-092-3 [EINECS]
26896-18-4 [RN]
Acide 3,5,5-triméthylhexanoïque [Nom ACD/IUPAC]
3,5,5-Trimethylhexansäure [Allemand] [Nom ACD/IUPAC]
3302-10-1 [RN]
512-34-5 [RN]
Acide 3,5,5-triméthylhexanoïque [Français] [ACD/IUPAC Name]
Acide hexanoïque, 3,5,5-triméthyl- [ACD/Nom de l'index]
Acide isononanoïque
Acide isononanoïque
QV1Y1&1X1&1&1 [WLN]
[3302-10-1] [RN]
ACIDE 3,5,5-TRIMÉTHYL HEXANOÏQUE
Acide 3,5,5-triméthylhexanoïque
Acide hexanoïque,3,5,5-triméthyl-
ACIDE ISONONANOÏQUE

L'acide isononanoïque est un acide gras saturé à chaîne ramifiée constitué d'acide octanoïque portant un groupe 7-méthyle.
L'acide isononanoïque est un acide gras saturé à chaîne ramifiée, un acide gras à chaîne moyenne et un acide gras à ramification méthyle.
L'acide isononanoïque est un acide gras à chaîne ramifiée couramment utilisé dans la production de plastifiants, de lubrifiants et de tensioactifs.

CAS : 26896-18-4
MF : C9H18O2
MW : 158,24
EINECS : 248-092-3

L'acide isononanoïque est également utilisé comme matière première pour la synthèse de divers composés chimiques.
Ces dernières années, les applications de recherche scientifique de l'INA ont suscité un intérêt croissant en raison des propriétés chimiques uniques de l'acide isononanoïque et de ses activités biologiques potentielles.
L'acide isononanoïque est un acide carboxylique aliphatique.
L'acide isononanoïque est un liquide transparent incolore avec un goût acide fort et une odeur piquante.
Acide isononanoïque largement utilisé dans les industries telles que les adhésifs et les revêtements.

L'acide isononanoïque est un intermédiaire critique d'acide carboxylique.
L'acide isononanoïque est utilisé dans la production de lubrifiants synthétiques à base d'ester de polyol pour la réfrigération ou l'aviation.
La pureté élevée et constante du produit fournit des attributs précis et fiables aux applications.
L'acide isononanoïque est également utilisé comme inhibiteur de corrosion dans les fluides industriels et les liquides de refroidissement ; comme monomère dans la synthèse de résines alkydes pour la cuisson des émaux et des peintures à deux composants.

L'acide isononanoïque est un composé isomère de formule C9H18O2 qui sert à diverses fins.
L'acide isononanoïque est un liquide incolore qui se dissout dans des solvants organiques tels que l'éthanol, l'éther et le benzène.
L'acide isononanoïque est utilisé dans la production de divers produits chimiques, notamment des esters, des plastifiants et des lubrifiants.
L'acide isononanoïque est également utilisé comme matière première dans la production de revêtements, d'adhésifs et d'encres.
L'acide isononanoïque est similaire à l'acide 3,5,5-triméthylhexanoïque, mais pas totalement identique dans quelques applications.

Les usages
L'acide isononanoïque est principalement utilisé comme intermédiaire de peinture et de séchage de peinture.
L'acide isononanoïque est également largement utilisé dans des industries telles que les épices, les lubrifiants, les plastifiants, etc.
Acide isononanoïque utilisé pour produire des esters comme lubrifiants et plastifiants, et pour produire des peroxydes comme catalyseurs de polymérisation.
L'acide isononanoïque peut également être utilisé comme matière première pour les lubrifiants synthétiques, les savons métalliques et les fluides de travail des métaux.
L'acide isononanoïque peut également être utilisé comme additifs antirouille, résines alkydes, et ses sels métalliques peuvent être utilisés comme stabilisants, stabilisants et conservateurs de PVC, ainsi que comme promoteurs d'adhérence des pneus ;

Propriétés chimiques et physiques de l'acide isononanoïque
Densité : 0,919 g/cm3
Point d'ébullition : 253,4 ºC à 760 mmHg
Formule moléculaire : C9H18O2
Poids moléculaire : 158,23800
Masse exacte : 158,13100
PSA : 37,30 000
LogP : 2,67750
Pression de vapeur : 0,0057 mmHg à 25°C
Indice de réfraction : 1,439
Condition de stockage : 2-8°C

Méthode de synthèse
L'acide isononanoïque peut être synthétisé par diverses méthodes, notamment l'hydrogénation catalytique de l'acide oléique, l'ozonolyse du 2-éthylhexanol et l'oxydation de l'alcool isononylique.
La méthode la plus couramment utilisée est l'hydrogénation catalytique de l'acide oléique, qui implique l'utilisation d'un catalyseur tel que le palladium ou le nickel pour convertir l'acide gras insaturé en acide gras saturé.

Synonymes
Acide 7-méthyloctanoïque
ACIDE ISONONANOÏQUE
693-19-6
26896-18-4
Acide octanoïque, 7-méthyl-
Acide isononanoïque
Acide 7-méthyl-octanoïque
Acide 7-méthyl caprylique
Acide isononylique
M3MIU88L6U
EINECS 248-092-3
Acide 7-méthyloctanoique
Isononansaure
acide isononanique
acide iso-nonanoïque
7-Méthyloctansaeure
7-Méthyl-octansaeure
Acide 7-méthylcaprylique
UNII-M3MIU88L6U
SCHEMBL254102
CHEBI:37108
DTXSID10883129
XZOYHFBNQHPJRQ-UHFFFAOYSA-N
LMFA01020003
AKOS006272652
AS-56712
LS-166122
CS-0265355
FT-0621464
FT-0655830
EN300-97984
D93038
A836428
Q27117040
Z1198149402
ACIDE ISOOCTADECANOÏQUE
Un acide gras à ramification méthyle qui est l'acide isooctadécanoïque substitué par un groupe méthyle en position 16.
L'acide isooctadécanoïque est un acide gras à ramification méthyle qui est l'acide heptadécanoïque (acide margarique) substitué par un groupe méthyle en position 16.
L'acide isooctadécanoïque est un acide gras saturé à chaîne ramifiée, un acide gras à longue chaîne et un acide gras à ramification méthyle.

CAS : 30399-84-9, 2724-58-5
MF : C18H36O2
MW : 284,48
EINECS : 220-336-3

L'acide isooctadécanoïque est fonctionnellement lié à un acide heptadécanoïque.
L'acide isooctadécanoïque est un acide gras liquide légèrement ramifié produit par la réaction de l'acide oléique avec un catalyseur minéral naturel - il n'y a pas d'addition chimique dans cette réaction, l'acide isooctadécanoïque est basé à 100% sur l'huile ou la graisse mère.
L'acide isooctadécanoïque est utilisé dans des applications nécessitant un acide gras liquide à stabilité exceptionnelle : stabilité thermique dans le cas d'un lubrifiant, stabilité d'odeur pour une formulation cosmétique, stabilité à l'oxydation pour des produits à longue durée de vie.
La structure ramifiée de l'acide isooctadécanoïque améliore également son pouvoir dispersant, et il est utilisé dans des applications cosmétiques et industrielles pour la stabilisation des pigments et des particules minérales dans les huiles et les solvants.

L'acide isooctadécanoïque est un acide gras utilisé comme émollient dans les préparations pharmaceutiques.
Il a été démontré que l'acide isooctadécanoïque possède des propriétés hydratantes et anti-inflammatoires de la peau, qui sont dues à sa capacité à inhiber l'activité de la phospholipase A2.
L'acide isooctadécanoïque a également un degré élevé de stabilité chimique et de capacité d'adsorption.
Son mécanisme d'adsorption n'est pas encore bien compris, mais l'acide isooctadécanoïque semble être lié à son groupe hydroxyle.
L'acide isooctadécanoïque a été utilisé avec succès dans le traitement de l'insuffisance cardiaque congestive et peut empêcher l'accumulation de lipides à la surface des vaisseaux sanguins, réduisant ainsi l'athérosclérose.
L'acide isooctadécanoïque fonctionne également comme substrat pour la synthèse de l'acide isovalérique, qui peut être utilisé comme ingrédient de parfum dans les produits cosmétiques.

Propriétés chimiques de l'acide isooctadécanoïque
Point de fusion : 67,8-68,5 °C
Point d'ébullition : 369,53 °C (estimation)
Densité : 0,89 g/mL à 25 °C (lit.)
Indice de réfraction : 1,4440 (estimation)
Température de stockage : 2-8°C
pka : 4,78 ± 0,10 (prédit)
Forme : Liquide
Odeur : Typique
Stabilité : stable. Combustible. Incompatible avec les bases, les oxydants forts.
LogP : 7,674 (est)

Les usages
Semblable aux acides stéarique ou oléique.
L'acide isooctadécanoïque est utilisé dans la synthèse de poly(hydroxyalcanoates) à ramification méthyle, de biosurfactants et de nanoparticules d'argent.
L'acide isooctadécanoïque est un intermédiaire de synthèse utile.
L'acide isooctadécanoïque est utilisé dans la synthèse de poly(hydroxyalcanoates) à ramification méthyle, de biosurfactants et de nanoparticules d'argent.

Synonymes
ACIDE ISOSTÉARIQUE
Acide isooctadécanoïque
ACIDE 16-MÉTHYLHEPTADECANOÏQUE
2724-58-5
30399-84-9
Prisorine 3509
Acide heptadécanoïque, 16-méthyl-
Acide 16-méthyl margarique
Acide 16-méthyl-heptadécanoïque
LZM5XA0ILL
UNII-LZM5XA0ILL
EINECS 220-336-3
CHEBI:84896
(+)-Acide isostéarique
Acide 16-méthylmargarique
DSSTox_CID_7963
EMERSOL 873
DSSTox_RID_78624
DSSTox_GSID_27963
SCHEMBL15489
CHEMBL1865303
DTXSID1040790
16-MÉTHYLHEPTADECANOICACIDE
Tox21_302276
LMFA01020014
HY-W127433
NCGC00164392-01
NCGC00164392-02
NCGC00255115-01
AS-57253
Acide isostéarique, >=97% (GC capillaire)
LS-74183
CAS-30399-84-9
CS-0185665
C20356
D92986
J-016709
W-109211
Q27158161
ACIDE ISOOCTADÉCANOÏQUE (ACIDE ISOSTÉARIQUE)
DESCRIPTION

L'acide isostéarique, également connu sous le nom d'acide iso-octadécanoïque, est un acide gras saturé ramifié dérivé des huiles végétales.
Avec la formule chimique CH3(CH2)14COOH et le numéro CAS 30399-84-9/2724-58-5, il apparaît comme un solide blanc cireux à température ambiante.
Comparé à l’acide stéarique à chaîne droite, l’acide isostéarique contient une branche méthyle sur sa chaîne carbonée qui lui confère des propriétés exceptionnelles.

Numéro CAS : 2724-58-5
EINECS : 220-336-3

La branche méthyle entraîne un point de fusion plus bas (environ 52-55°C) et confère une plus grande solubilité dans les phases huileuses.
L'acide isooctadécanoïque (acide isostéarique) présente également des caractéristiques de viscosité supérieures. :


L'acide isooctadécanoïque (acide isostéarique) est un acide gras liquide légèrement ramifié produit par la réaction de l'acide oléique avec un catalyseur minéral naturel – il n'y a pas d'addition chimique dans cette réaction, l'acide isostéarique est basé à 100 % sur l'huile ou la graisse mère.
L'acide isooctadécanoïque (acide isostéarique) est utilisé dans les applications qui nécessitent un acide gras liquide d'une stabilité exceptionnelle : stabilité thermique dans le cas d'un lubrifiant, stabilité aux odeurs pour une formulation cosmétique et stabilité à l'oxydation pour les produits ayant des exigences de longue durée de conservation.
La structure ramifiée de l'acide isostéarique améliore également son pouvoir dispersant, et l'acide isooctadécanoïque (acide isostéarique) est utilisé dans des applications cosmétiques et industrielles pour la stabilisation des pigments et des particules minérales dans les huiles et les solvants.




L'acide isostéarique est un acide gras utilisé comme émollient dans les préparations pharmaceutiques.
Il a été démontré que l’acide isostéarique possède des propriétés hydratantes et anti-inflammatoires pour la peau, dues à sa capacité à inhiber l’activité de la phospholipase A2.
L'acide isostéarique possède également un degré élevé de stabilité chimique et de capacité d'adsorption.

Son mécanisme d'adsorption n'est pas encore bien compris, mais il semble être lié à son groupe hydroxyle.
Ce composé a été utilisé avec succès dans le traitement de l'insuffisance cardiaque congestive et peut empêcher l'accumulation de lipides à la surface des vaisseaux sanguins, réduisant ainsi l'athérosclérose. L'acide isostéarique fonctionne également comme substrat pour la synthèse de l'acide isovalérique, qui peut être utilisé comme ingrédient de parfum dans les produits cosmétiques.


L'acide isooctadécanoïque (acide isostéarique) est un acide gras ramifié méthyle qui est l'acide heptadécanoïque (acide margarique) substitué par un groupe méthyle en position 16.
L'acide isooctadécanoïque (acide isostéarique) est un acide gras saturé à chaîne ramifiée, un acide gras à chaîne longue et un acide gras ramifié méthyle.

L'acide isooctadécanoïque (acide isostéarique) est fonctionnellement lié à un acide heptadécanoïque.
L'acide isooctadécanoïque (acide isostéarique) est un produit naturel présent dans Aristolochia grandiflora, Streptomyces et d'autres organismes pour lesquels des données sont disponibles.

L'acide isooctadécanoïque (acide isostéarique) est une molécule d'acide gras dotée d'un squelette de chaîne de 18 atomes de carbone.
L'acide isooctadécanoïque (acide isostéarique) est un isomère de l'acide stéarique, ce qui signifie qu'ils ont tous deux une formule chimique de C18H36O2, mais diffèrent par la disposition de leurs atomes.
Alors que l'acide stéarique a une chaîne carbonée linéaire avec 18 atomes de carbone, l'acide isostérique a une chaîne carbonée avec 17 atomes et une seule branche carbonée au 16ème atome de carbone.

Sa structure chimique peut être représentée par (CH3)2CH(CH2)14CO2H.
L'acide isooctadécanoïque (acide isostéarique) se trouve naturellement dans les produits carnés et les huiles végétales.
L'acide isooctadécanoïque (acide isostéarique) a un large éventail d'utilisations industrielles.
L'acide isooctadécanoïque (acide isostéarique) est principalement utilisé comme additif dans les adhésifs ou les lubrifiants pour les peintures et les produits de soins personnels.






UTILISATIONS DE L'ACIDE ISOOCTADÉCANOÏQUE (ACIDE ISOSTÉARIQUE) :
L'acide isooctadécanoïque (acide isostéarique) est principalement utilisé comme matière première cosmétique.
L'acide isooctadécanoïque (acide isostéarique) est également utilisé pour l'huile lubrifiante, les lubrifiants pour le traitement du plastique et divers lipides.

En raison de sa chaîne ramifiée, son point de fusion est inférieur à celui de l'acide stéarique et il a de bonnes performances à basse température.
Ses différents lipides sont très résistants aux alcalis et peuvent présenter de meilleures caractéristiques lorsqu'ils sont utilisés dans des systèmes d'émulsification alcalins.

Ses caractéristiques en font des additifs intéressants dans le domaine des lubrifiants pour moteurs et engrenages.
Caractéristiques propres : faibles points d'écoulement des acides et dérivés, bonne stabilité oxydative et hydrolytique.
Solubilité stable dans divers solvants, faible viscosité des solutions de solvants organiques et bon pouvoir lubrifiant, etc.
L'acide isooctadécanoïque (acide isostéarique) est un substitut à l'acide naphténique et à l'acide 7-9 dans l'extraction par échange d'ions, respectueux de l'environnement et non polluant.



L'acide isooctadécanoïque (acide isostéarique) est chimiquement, un groupe carboxyle attaché à la chaîne alkyle, méthylé, ramifié à divers carbones, le rend beaucoup plus stable par rapport aux autres acides gras à chaîne linéaire, y compris le potentiel d'oxydation.
L'acide isooctadécanoïque (acide isostéarique) peut être utilisé comme lubrifiant, ce qui peut améliorer l'écoulement d'un mélange de poudre.

L'acide isooctadécanoïque (acide isostéarique) a une excellente aptitude à l'étalement sans effet gras, qui peut être facilement utilisé dans un cosmétique qui non seulement hydrate la peau mais ne laisse également aucune sensation grasse.
Cependant, dans les formulations cosmétiques, il est utilisé comme liant pour former une poudre compacte ou un fard à paupières ressemblant à un gâteau.

L'acide isooctadécanoïque (acide isostéarique) est également utilisé comme agent nettoyant et émulsifiant, en raison de la présence de groupes ioniques et non ioniques.
L'acide isooctadécanoïque (acide isostéarique) est utilisé dans une variété de produits cosmétiques et de soins personnels.



APPLICATIONS DE L'ACIDE ISOOCTADÉCANOÏQUE (ACIDE ISOSTÉARIQUE) :
Dans les soins personnels et cosmétiques :
L’excellente solubilité de l’acide isostéarique en fait un agent émollient et épaississant idéal dans les formulations cosmétiques.
L'acide isostéarique confère une sensation douce et soyeuse aux crèmes et lotions.

L'acide isostéarique est couramment utilisé dans les rouges à lèvres et les baumes en raison de sa texture brillante.
L'acide isostéarique fonctionne également comme lubrifiant et hydratant efficace dans les crèmes à raser et les après-rasages.


UTILISATIONS INDUSTRIELLES DE L'ACIDE ISOOCTADÉCANOÏQUE (ACIDE ISOSTÉARIQUE) :
Les propriétés lubrifiantes de l’acide isostéarique sont exploitées pour les fluides de travail des métaux et les graisses lubrifiantes.
L'acide isooctadécanoïque (acide isostéarique) est également utilisé comme adoucissant pour les plastiques et les caoutchoucs synthétiques. L'acide isostéarique peut aider à ajuster l'indice de viscosité des huiles lubrifiantes.
Dans les savons et les détergents, l’acide isooctadécanoïque (acide isostéarique) agit comme dispersant du savon à la chaux.

Grâce à sa solubilité supérieure, son émollience et sa formulabilité personnalisable, l'acide isostéarique a diverses applications dans les cosmétiques, les articles de toilette, les lubrifiants industriels et bien plus encore.
Sa structure ramifiée débloque des performances fonctionnelles améliorées.
En tant que produit chimique de spécialité d’origine végétale, l’acide isostéarique permet le développement de produits durables et très efficaces.


CONSERVATION DE L'ACIDE ISOOCTADÉCANOÏQUE (ACIDE ISOSTÉARIQUE) :
Les contenants de ce matériau peuvent être dangereux lorsqu'ils sont vides car ils retiennent des résidus de produit (vapeurs, liquides)
Ne pas conserver à une température supérieure à 80°c
Respecter tous les avertissements et précautions répertoriés pour le produit

Un stockage extérieur ou détaché est recommandé
Une polymérisation ou une oxydation des liaisons insaturées peut se produire
Conserver dans un endroit sec, frais et bien ventilé

Conserver dans le noir
Utiliser uniquement des récipients, joints, tuyaux, etc., fabriqués dans un matériau adapté à une utilisation avec des acides gras



INFORMATIONS DE SÉCURITÉ SUR L'ACIDE ISOOCTADÉCANOÏQUE (ACIDE ISOSTÉARIQUE) :
Premiers secours:
Description des premiers secours :
Conseils généraux :
Consultez un médecin.
Montrez cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.
Sortez de la zone dangereuse :

En cas d'inhalation :
En cas d'inhalation, transporter la personne à l'air frais.
S'il ne respire pas, pratiquer la respiration artificielle.
Consultez un médecin.
En cas de contact avec la peau :
Enlevez immédiatement les vêtements et les chaussures contaminés.
Laver avec du savon et beaucoup d'eau.
Consultez un médecin.

En cas de contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau pendant au moins 15 minutes et consulter un médecin.
Continuer à rincer les yeux pendant le transport à l'hôpital.

En cas d'ingestion:
NE PAS faire vomir.
Ne portez rien à la bouche d'une personne inconsciente.
Rincer la bouche avec de l'eau.
Consultez un médecin.

Lutte contre l'incendie:
Moyens d'extinction:
Moyens d'extinction appropriés :
Utiliser de l'eau pulvérisée, de la mousse résistante à l'alcool, de la poudre chimique ou du dioxyde de carbone.
Dangers particuliers résultant de la substance ou du mélange
Oxydes de carbone, Oxydes d'azote (NOx), Chlorure d'hydrogène gazeux

Conseils aux pompiers :
Porter un appareil respiratoire autonome pour lutter contre l'incendie si nécessaire.
Mesures de rejet accidentel:
Précautions individuelles, équipement de protection et procédures d'urgence
Utilisez un équipement de protection individuelle.

Éviter de respirer les vapeurs, brouillards ou gaz.
Évacuer le personnel vers des zones sûres.

Précautions environnementales:
Empêcher toute fuite ou déversement supplémentaire si cela peut être fait en toute sécurité.
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
Le rejet dans l’environnement doit être évité.

Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Absorber avec un matériau absorbant inerte et éliminer comme déchet dangereux.
Gardez à récipients adaptés et fermés pour l'élimination.

Manipulation et stockage:
Précautions à prendre pour une manipulation sans danger:
Évitez l'inhalation de vapeurs ou de brouillards.

Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
Conserver le récipient bien fermé dans un endroit sec et bien ventilé.
Les récipients ouverts doivent être soigneusement refermés et maintenus debout pour éviter les fuites.
Classe de stockage (TRGS 510) : 8A : matières dangereuses combustibles et corrosives

Contrôle de l'exposition / protection individuelle:
Paramètres de contrôle:
Composants avec paramètres de contrôle du poste de travail
Ne contient aucune substance ayant des valeurs limites d'exposition professionnelle.
Contrôles d'exposition:
Contrôles techniques appropriés :
A manipuler conformément aux bonnes pratiques d'hygiène industrielle et aux consignes de sécurité.
Se laver les mains avant les pauses et à la fin de la journée de travail.

Équipement de protection individuelle:
Protection des yeux/du visage :
Lunettes de sécurité bien ajustées.
Écran facial (8 pouces minimum).
Utilisez un équipement de protection oculaire testé et approuvé selon les normes gouvernementales appropriées telles que NIOSH (États-Unis) ou EN 166 (UE).

Protection de la peau :
Manipuler avec des gants.
Les gants doivent être inspectés avant utilisation.
Utilisez un gant approprié
technique de retrait (sans toucher la surface extérieure du gant) pour éviter tout contact cutané avec ce produit.
Jetez les gants contaminés après utilisation conformément aux lois applicables et aux bonnes pratiques de laboratoire.
Se laver et se sécher les mains.

Contact complet :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Matériel testé : Dermatril (KCL 740 / Aldrich Z677272, Taille M)
Contact anti-éclaboussures
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Matériel testé : Dermatril (KCL 740 / Aldrich Z677272, Taille M)
Il ne doit pas être interprété comme offrant une approbation pour un scénario d’utilisation spécifique.

Protection du corps :
Combinaison complète de protection contre les produits chimiques. Le type d'équipement de protection doit être choisi en fonction de la concentration et de la quantité de substance dangereuse sur le lieu de travail spécifique.
Protection respiratoire:
Lorsque l'évaluation des risques montre que les respirateurs purificateurs d'air sont appropriés, utilisez un respirateur complet avec des cartouches respiratoires combinées polyvalentes (US) ou de type ABEK (EN 14387) en complément des contrôles techniques.

Si le respirateur est le seul moyen de protection, utilisez un respirateur complet à adduction d'air.
Utilisez des respirateurs et des composants testés et approuvés selon les normes gouvernementales appropriées telles que NIOSH (États-Unis) ou CEN (UE).
Contrôle de l’exposition environnementale
Empêcher toute fuite ou déversement supplémentaire si cela peut être fait en toute sécurité.
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
Le rejet dans l’environnement doit être évité.

Stabilité et réactivité:
Stabilité chimique:
Stable dans les conditions de stockage recommandées.
Matériaux incompatibles :
Agents oxydants forts :
Produits de décomposition dangereux:
Des produits en décomposition peuvent être dangereux en cas de feu.
Oxydes de carbone, Oxydes d'azote (NOx), Chlorure d'hydrogène gazeux.

Considérations relatives à l'élimination :
Méthodes de traitement des déchets :
Produit:
Proposez des solutions excédentaires et non recyclables à une entreprise d’élimination agréée.
Contactez un service professionnel agréé d’élimination des déchets pour éliminer ce matériau.
Emballages contaminés :
Jeter comme produit non utilisé









PROPRIÉTÉS CHIMIQUES ET PHYSIQUES DE L'ACIDE ISOOCTADÉCANOÏQUE (ACIDE ISOSTÉARIQUE) :
XlogP3 : 7,20 (est)
Poids moléculaire : 284,48332000
Formule : C18 H36 O2
Aspect : solide blanc (est)
Dosage : 95,00 à 100,00
Répertorié par le Codex des produits chimiques alimentaires : Non
Point d'ébullition : 400,00 à 401,00 °C. @ 760,00 mm Hg (est)
Point d'éclair : 438,00 °F. TCC (225,70 °C.) (est)
logP (dont) : 7,674 (est)
Soluble dans :
eau, 0,007116 mg/L à 25 °C (est)
Masse moléculaire
284,5 g/mole
XLLogP3
7.2
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène
1
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène
2
Nombre de liaisons rotatives
15
Masse exacte
284,271530387 g/mole
Masse monoisotopique
284,271530387 g/mole
Surface polaire topologique
37,3 Ų _
Nombre d'atomes lourds
20
Charge formelle
0
Complexité
212
Nombre d'atomes isotopiques
0
Nombre de stéréocentres d'atomes défini
0
Nombre de stéréocentres d'atomes non défini
0
Nombre de stéréocentres de liaison définis
0
Nombre de stéréocentres de liaison non défini
0
Nombre d'unités liées de manière covalente
1
Le composé est canonisé
Oui


SYNONYMES DE L'ACIDE ISOOCTADÉCANOÏQUE (ACIDE ISOSTÉARIQUE) :
Acide 2-méthyl-heptadécanoïque
isostéarate
acide isostéarique
ACIDE ISOSTÉARIQUE
Acide isooctadécanoïque
ACIDE 16-MÉTHYLHEPTADÉCANOÏQUE
2724-58-5
30399-84-9
Prison 3509
Acide heptadécanoïque, 16-méthyl-
Acide 16-méthylmargarique
Acide 16-méthyl-heptadécanoïque
LZM5XA0ILL
CHEBI:84896
(+) -Acide isostéarique
UNII-LZM5XA0ILL
EINECS220-336-3
Acide 16-méthylmargarique
DSSTox_CID_7963
EMERSOL 873
DSSTox_RID_78624
DSSTox_GSID_27963
SCHEMBL15489
CHEMBL1865303
DTXSID1040790
16-MÉTHYLHEPTADÉCANOICACIDE
XDOFQFKRPWOURC-UHFFFAOYSA-N
Tox21_302276
LMFA01020014
HY-W127433
NCGC00164392-01
NCGC00164392-02
NCGC00255115-01
AS-57253
Acide isostéarique, >=97% (GC capillaire)
CAS-30399-84-9
CS-0185665
C20356
D92986
J-016709
W-109211
Q27158161



ACIDE ISOOCTADÉCANOÏQUE (ACIDE ISOSTÉARIQUE)

L'acide isostéarique, également connu sous le nom d'acide isooctadécanoïque, est un type d'acide gras dérivé de l'isomérisation de l'acide oléique.
L'acide oléique est un acide gras oméga-9 monoinsaturé que l'on trouve couramment dans diverses huiles végétales.
L'acide isooctadécanoïque (acide isostéarique) subit un processus appelé isomérisation, aboutissant à un mélange d'isomères à chaîne ramifiée de l'acide stéarique, qui est un acide gras saturé avec une chaîne de 18 carbones.

Numéro CAS : 30399-84-9
Numéro CE : 250-178-0

Acide isostéarique, acide isooctadécanoïque, acide oléique isomérisé, isomères de l'acide oléique, acide stéarique ramifié, acide stéarique modifié, isomères d'oléate, isostéarate, acide stéarique altéré, acide gras isomérisé, dérivés de l'acide oléique, mélange d'oléate, acide gras à chaîne ramifiée, isomère- stéarate enrichi, acide oléique modifié, stéarate isomère, analogues de l'acide oléique, triglycéride isomérisé, chaîne lipidique altérée, acide gras riche en isomère, complexe oléate, oléate enrichi en isomère, triglycéride à chaîne ramifiée, triglycéride isostéarique, dérivé d'oléate, lipide isomérisé, modifié triglycéride, mélange d'acide isostéarique, lipide isomère, variante structurelle de l'acide oléique, chaîne d'acide gras ramifiée, ester de stéarate isomérisé, mélange d'isostéarate, homologues d'acide oléique, mélange d'acides gras riche en isomères, dérivé de stéarate ramifié, mélange d'isomères d'oléate, triglycéride isomérique, isomère d'oléate mélange, mélange d'isomères d'isostéarate, ester de stéarate modifié, mélange d'analogues d'acide oléique, ester de stéarate modifié, complexe d'acide isostéarique, stéarate à chaîne ramifiée, variante structurelle d'oléate, mélange d'acides gras isomérisés, ester lipidique modifié, oléate modifié, stéarate riche en isomères, oléique fraction isomère acide, triglycéride ramifié, homologues de l'isostéarate, produit d'isomérisation de l'acide oléique, fraction lipidique isomérisée



APPLICATIONS


L'acide isooctadécanoïque (acide isostéarique) est couramment utilisé dans les produits de soin de la peau, tels que les crèmes et les lotions, pour ses propriétés émollientes.
L'acide isooctadécanoïque (acide isostéarique) est un ingrédient clé des baumes à lèvres et des rouges à lèvres, contribuant à leur texture lisse et à leur tartinabilité.
L'acide isooctadécanoïque (acide isostéarique) améliore l'adhérence et la texture des produits de maquillage, notamment les fonds de teint et les fards à paupières.

Sa compatibilité le rend précieux dans les formulations de protection solaire, contribuant à la texture et à l'application du produit.
L'acide isooctadécanoïque (acide isostéarique) est utilisé pour stabiliser les émulsions dans les produits cosmétiques comme les crèmes et les sérums.

Largement utilisé dans l'industrie des soins personnels, l'acide isostéarique améliore l'expérience sensorielle globale des produits.
Ses propriétés uniques le rendent adapté à certaines applications industrielles, notamment dans la formulation de lubrifiants.
L'acide isooctadécanoïque (acide isostéarique) est utilisé dans la production de produits biodégradables et respectueux de l'environnement.

L'acide isooctadécanoïque (acide isostéarique) est incorporé dans la formulation de brumes hydratantes pour le visage, offrant une expérience rafraîchissante et hydratante.
L'acide isooctadécanoïque (acide isostéarique) aide à disperser uniformément les ingrédients actifs dans les sprays solaires pour une protection solaire optimale.
L'acide isooctadécanoïque (acide isostéarique) est utilisé dans la formulation de crèmes pour cuticules et de produits de soin des ongles, favorisant la santé des ongles.

L'acide isooctadécanoïque (acide isostéarique) sert d'agent adoucissant dans l'industrie textile, améliorant le toucher et le drapé des tissus.
Inclus dans les crèmes et sérums anti-âge, l'acide isostéarique contribue à leur efficacité.
Sa compatibilité avec divers solvants le rend adapté à une utilisation dans la formulation d’encres d’impression jet d’encre.

L'acide isooctadécanoïque (acide isostéarique) contribue à la formulation des huiles de massage en apportant une texture onctueuse et lubrifiante.
L'acide isooctadécanoïque (acide isostéarique) est utilisé dans la production de fluides pour le travail des métaux, offrant des propriétés de lubrification et de refroidissement pendant l'usinage.
L'acide isooctadécanoïque (acide isostéarique) est utilisé dans la formulation de revêtements imperméables pour les tissus et matériaux d'extérieur.

L'acide isooctadécanoïque (acide isostéarique) est incorporé dans les formulations adhésives, contribuant à la viscosité et au collant.
L'acide isooctadécanoïque (acide isostéarique) est utilisé dans la production de savons spéciaux, contribuant aux propriétés moussantes et au toucher de la peau.
L'acide isooctadécanoïque (acide isostéarique) est utilisé dans la formulation de fluides hydrauliques biodégradables pour certaines applications industrielles.

Dans la fabrication de bougies, l'acide isostéarique aide à contrôler le point de fusion et à améliorer la qualité de la combustion.
L'acide isooctadécanoïque (acide isostéarique) est utilisé dans la création de lubrifiants personnels, offrant une expérience douce et non irritante.
L'acide isooctadécanoïque (acide isostéarique) est ajouté à certaines formulations de polymères pour modifier les propriétés rhéologiques et améliorer le traitement.

L'acide isooctadécanoïque (acide isostéarique) est utilisé dans la production de composés de tréfilage pour les procédés de travail des métaux.
L'acide isooctadécanoïque (acide isostéarique) est inclus dans la formulation des finitions pour bois, offrant des propriétés hydrofuges et améliorant la durabilité.

L'acide isooctadécanoïque (acide isostéarique) est utilisé dans la production d'agents antibuée pour lunettes et miroirs, empêchant la condensation.
L'acide isooctadécanoïque (acide isostéarique) sert de modificateur de polymère, influençant les propriétés de certains plastiques et améliorant leurs performances.

L'acide isooctadécanoïque (acide isostéarique) contribue à la libération du parfum et à la texture de la cire de bougie fondue.
Outre les lubrifiants industriels, l’acide isostéarique entre dans la formulation de lubrifiants biodégradables et écologiques.

L'acide isooctadécanoïque (acide isostéarique) est utilisé dans la production d'agents de démoulage, facilitant le démoulage facile des produits moulés.
L'acide isooctadécanoïque (acide isostéarique) convient à la création de lubrifiants pour temps froid, maintenant leur fonctionnalité à basse température.
L'acide isooctadécanoïque (acide isostéarique) trouve une application dans le développement de produits antirouille et d'inhibiteurs de corrosion pour les surfaces métalliques.

Les caractéristiques filmogènes de l’acide isostéarique sont utilisées dans la création de films minces dans certaines formulations.
Les revêtements spéciaux pour composants électroniques bénéficient de l'acide isostéarique, offrant une protection contre les facteurs environnementaux.
L'acide isooctadécanoïque (acide isostéarique) est utilisé dans la lubrification des fils et câbles pour réduire la friction pendant le traitement.

L'acide isooctadécanoïque (acide isostéarique) contribue à la formulation de fluides de coupe biodégradables, améliorant ainsi le processus d'usinage.
L'acide isooctadécanoïque (acide isostéarique) est incorporé dans la production de plastiques biosourcés, contribuant à leurs propriétés structurelles.

Sa compatibilité avec divers procédés d’impression rend l’acide isostéarique adapté aux encres spécialisées.
L'acide isooctadécanoïque (acide isostéarique) est utilisé dans la formulation de revêtements résistants à l'eau pour le papier et le carton.
L'acide isooctadécanoïque (acide isostéarique) peut servir de lubrifiant de qualité alimentaire dans la production de produits de confiserie.

L'acide isooctadécanoïque (acide isostéarique) contribue à la viscosité et au caractère collant des formulations adhésives.
L'acide isooctadécanoïque (acide isostéarique) est utilisé dans la production d'agents de démoulage, facilitant le processus de démoulage.

L'acide isooctadécanoïque (acide isostéarique) est utilisé dans la création de revêtements anticorrosion pour les surfaces métalliques.
L'acide isooctadécanoïque (acide isostéarique) est utilisé dans la formulation de fluides de travail des métaux, offrant des propriétés de lubrification et de refroidissement pendant l'usinage.

L'acide isooctadécanoïque (acide isostéarique) est ajouté aux mélanges de polymères pour modifier leurs propriétés rhéologiques et améliorer la transformabilité.
L'acide isooctadécanoïque (acide isostéarique) contribue à la formulation des fluides de coupe utilisés dans les procédés d'usinage des métaux.

L'acide isooctadécanoïque (acide isostéarique) est utilisé dans les formulations d'encres à base d'huile comme additif, améliorant ainsi la compatibilité et les performances.
L'acide isooctadécanoïque (acide isostéarique) est incorporé dans les bases de maquillage, améliorant ainsi l'application en douceur des produits cosmétiques ultérieurs.

L'acide isooctadécanoïque (acide isostéarique) contribue au développement de liquides de refroidissement biosourcés et durables pour certaines applications industrielles.
L'acide isooctadécanoïque (acide isostéarique) est utilisé dans la formulation de cosmétiques longue tenue, offrant résistance au transfert et durabilité.



DESCRIPTION


L'acide isostéarique, également connu sous le nom d'acide isooctadécanoïque, est un type d'acide gras dérivé de l'isomérisation de l'acide oléique.
L'acide oléique est un acide gras oméga-9 monoinsaturé que l'on trouve couramment dans diverses huiles végétales.
L'acide isooctadécanoïque (acide isostéarique) subit un processus appelé isomérisation, aboutissant à un mélange d'isomères à chaîne ramifiée de l'acide stéarique, qui est un acide gras saturé avec une chaîne de 18 carbones.

Le processus d'isomérisation modifie la structure moléculaire de l'acide oléique, créant un mélange d'isomères à chaînes ramifiées. L'acide isostéarique présente des propriétés différentes de celles de ses homologues à chaîne droite et il est connu pour ses propriétés émollientes. Les émollients sont des substances qui aident à adoucir et à lisser la peau, ce qui fait de l'acide isostéarique un ingrédient précieux dans les produits cosmétiques et de soins personnels, tels que les crèmes pour la peau, les lotions et les rouges à lèvres.

La formule chimique de l'acide isostéarique est généralement représentée par C18H36O2, et sa structure modifiée contribue à ses caractéristiques uniques et à ses applications dans diverses industries. L'acide isostéarique est souvent utilisé pour ses propriétés revitalisantes pour la peau et est compatible avec une gamme de formulations cosmétiques.

L'acide isostéarique, connu chimiquement sous le nom d'acide isooctadécanoïque, est dérivé de l'isomérisation de l'acide oléique.
Doté d'une structure moléculaire ramifiée, l'acide isostéarique diffère considérablement de ses homologues linéaires.
Couramment présent dans les formulations cosmétiques, l’acide isostéarique est apprécié pour ses propriétés émollientes.
En tant qu'acide gras polyvalent, l'acide isostéarique est souvent utilisé dans les produits de soin de la peau, tels que les lotions et les crèmes.

Le processus d'isomérisation confère des caractéristiques uniques à l'acide isostéarique, ce qui le rend idéal pour diverses applications de soins personnels.
L'acide isooctadécanoïque (acide isostéarique) contribue à la texture lisse et aux effets hydratants des formulations cosmétiques.

La structure modifiée de l'acide isostéarique améliore sa compatibilité avec la peau, offrant une expérience sensorielle agréable.
L'acide isooctadécanoïque (acide isostéarique) est un ingrédient clé des baumes à lèvres et des rouges à lèvres, contribuant à leur étalement et à leur texture.
L'acide isooctadécanoïque (acide isostéarique) est apprécié pour son rôle stabilisant les émulsions dans les produits cosmétiques.

Les propriétés uniques de l’acide isostéarique le rendent adapté pour améliorer l’adhérence des produits de maquillage sur la peau.
Sa structure à chaîne ramifiée ajoute une sensation luxueuse aux formulations de soins de la peau, améliorant ainsi l'expérience globale de l'utilisateur.
L'acide isooctadécanoïque (acide isostéarique) est utilisé dans la création de formulations de protection solaire, contribuant à leur texture et à leur application.

En raison de sa compatibilité avec divers ingrédients, l’acide isostéarique est un choix privilégié dans les formulations cosmétiques.
La nature riche en isomères de l’acide isostéarique est exploitée dans le développement de cosmétiques longue tenue et résistants au transfert.
L'acide isooctadécanoïque (acide isostéarique) est connu pour sa capacité à créer des produits cosmétiques stables et bien équilibrés.
La chaîne lipidique modifiée de l'acide isostéarique contribue à son efficacité dans certaines applications industrielles, comme les lubrifiants.

Dans la formulation des sérums de soin, l'acide isostéarique joue un rôle en apportant un fini léger et lisse.
L'acide isooctadécanoïque (acide isostéarique) se trouve couramment dans les brumes hydratantes pour le visage, contribuant à leurs qualités rafraîchissantes et hydratantes.
La compatibilité de l'acide isostéarique avec d'autres ingrédients cosmétiques permet la création de produits de soins personnels innovants.

L'acide isooctadécanoïque (acide isostéarique) est un composant essentiel dans l'élaboration de lotions pour le corps de haute qualité, offrant une sensation douce et veloutée.
Son utilisation s'étend au-delà des cosmétiques et trouve des applications dans la production de lubrifiants respectueux de l'environnement et biodégradables.
L'acide isooctadécanoïque (acide isostéarique) est utilisé dans la fabrication de détergents écologiques, contribuant à leur performance et à leur sécurité.

La composition modifiée en triglycérides de l'acide isostéarique le rend adapté à une utilisation dans des formulations respectueuses de l'environnement et durables.
L'acide isooctadécanoïque (acide isostéarique) est choisi pour sa compatibilité avec divers solvants, ce qui le rend précieux dans la création d'encres d'impression à jet d'encre.
La polyvalence de l'acide isostéarique continue de stimuler l'innovation dans l'industrie des cosmétiques et des soins personnels, offrant des solutions uniques aux défis de formulation.



PROPRIÉTÉS


Formule chimique : La formule chimique de l’acide isostéarique est C18H36O2.
Poids moléculaire : Le poids moléculaire de l'acide isostéarique est d'environ 284,48 g/mol.
Formule développée : L'acide isostéarique est caractérisé par une structure moléculaire ramifiée due à l'isomérisation de l'acide oléique.
État physique : L'acide isostéarique se trouve généralement sous la forme d'un liquide incolore à jaune pâle à température ambiante.
Odeur : L'acide isostéarique peut avoir une odeur légère et caractéristique.
Point de fusion : Le point de fusion de l’acide isostéarique est d’environ 35 à 40°C.
Point d'ébullition : Le point d'ébullition de l'acide isostéarique est généralement supérieur à son point de fusion, autour de 220-230°C.
Solubilité : L'acide isostéarique est généralement insoluble dans l'eau mais soluble dans les solvants organiques tels que l'éthanol et l'éther.
Densité : La densité de l'acide isostéarique est d'environ 0,86 g/cm³.
Viscosité : L'acide isostéarique présente une viscosité modérée, contribuant à son utilisation dans diverses formulations.
Indice de réfraction : L'indice de réfraction de l'acide isostéarique est d'environ 1,44.
Point d'éclair : L'acide isostéarique a un point d'éclair supérieur à son point d'ébullition, ce qui le rend ininflammable.
pH : L'acide isostéarique n'est généralement pas associé à une valeur de pH spécifique car il est souvent utilisé dans des formulations où le pH est ajusté par d'autres ingrédients.
Stabilité chimique : L'acide isostéarique est généralement stable dans des conditions normales de stockage.



PREMIERS SECOURS


Inhalation:

Déplacez-vous vers l’air frais :
Déplacez immédiatement la personne affectée vers un endroit aéré et éloigné de la source d'acide isostéarique.

Fournir une assistance respiratoire :
Si la personne a des difficultés à respirer, administrer la respiration artificielle ou utiliser l'équipement d'assistance respiratoire disponible.

Consulter un médecin :
Contactez les services médicaux d’urgence pour une évaluation et un traitement plus approfondis.
Fournir des informations sur la substance pour un avis médical précis.


Contact avec la peau:

Retirer les vêtements contaminés :
Retirez rapidement et délicatement tout vêtement contaminé, y compris les chaussures, et rincez soigneusement la peau affectée.

Rincer à l'eau :
Lavez la peau affectée avec beaucoup d'eau pendant au moins 15 minutes, en veillant à un rinçage complet.

Utilisez un savon doux :
Utilisez un savon doux pour nettoyer la peau pendant le rinçage, si disponible.

Consulter un médecin :
Si une irritation, une rougeur ou d'autres symptômes persistent, consultez rapidement un médecin.
Fournissez des détails sur l’exposition pour obtenir un avis médical approprié.


Lentilles de contact:

Rincer les yeux avec de l'eau :
Rincer immédiatement les yeux avec un léger jet d'eau tiède pendant au moins 15 minutes.
Maintenez les paupières ouvertes pour assurer un rinçage complet.

Retirer les lentilles de contact :
Le cas échéant, retirez les lentilles de contact pendant l’irrigation des yeux.

Consulter un médecin :
Obtenez rapidement des soins médicaux, même si la personne ressent un soulagement, car une évaluation plus approfondie est essentielle.
Ingestion:

NE PAS faire vomir :
Ne pas faire vomir sauf indication contraire d'un professionnel de la santé.

Rincer la bouche :
En cas d'ingestion d'acide isostéarique, rincez-vous la bouche avec de l'eau.

Consulter un médecin :
Contactez les services médicaux d'urgence ou un centre antipoison pour obtenir des conseils et consultez immédiatement un médecin.


Conseils généraux :

Protection personnelle:
Portez toujours un équipement de protection individuelle (EPI) approprié lors de la manipulation de l'acide isostéarique pour éviter toute exposition.

Attention médicale:
Consultez rapidement un médecin pour tout signe d'effets indésirables, même s'ils semblent mineurs.

Note aux prestataires de soins de santé :
Fournir aux prestataires de soins de santé des informations sur la substance pour un diagnostic et un traitement précis.

Suivi:
Suivez toutes les instructions de premiers secours spécifiques fournies par les professionnels de la santé.

Contacts d'urgence :
Gardez les numéros de téléphone d’urgence facilement accessibles en cas d’exposition ou d’urgence.

Décontamination:
Décontaminer correctement les vêtements et l'équipement avant de les réutiliser pour éviter toute exposition supplémentaire.

Gestion des symptômes :
Gérez les symptômes selon les conseils des professionnels de la santé et signalez tout effet persistant.

Surveillance:
Surveillez l'individu pour déceler tout symptôme retardé ou secondaire et consultez un médecin si nécessaire.



MANIPULATION ET STOCKAGE


Manutention:

Équipement de protection individuelle (EPI) :
Portez toujours un EPI approprié, notamment des gants, des lunettes de protection et des vêtements appropriés, lors de la manipulation de l'acide isostéarique.

Ventilation:
Travaillez dans un endroit bien ventilé ou utilisez une ventilation par aspiration locale pour minimiser l'exposition par inhalation.
Assurer une ventilation adéquate dans les espaces confinés.

Évitez les contacts :
Évitez tout contact cutané et oculaire avec l'acide isostéarique.
En cas de contact, suivez rapidement les mesures de premiers secours recommandées.

Pratiques d'hygiène :
Mettez en œuvre de bonnes pratiques d’hygiène, notamment le lavage régulier des mains, pour éviter toute exposition involontaire.

Prévenir l'ingestion :
Évitez de manger, de boire ou de fumer dans les zones où l'acide isostéarique est manipulé pour éviter toute ingestion accidentelle.

Étiquetage :
Étiquetez clairement les conteneurs avec l'identité de la substance, les informations pertinentes sur les dangers et les instructions de sécurité appropriées.

Entraînement:
Fournir une formation appropriée au personnel manipulant l'acide isostéarique, y compris des informations sur les dangers potentiels et les procédures d'urgence appropriées.

Intervention en cas de déversement :
Avoir des procédures d'intervention en cas de déversement en place, y compris l'utilisation de matériaux absorbants et d'équipements de protection individuelle appropriés.

Inspection de l'équipement :
Inspectez et entretenez régulièrement l’équipement utilisé pour la manipulation de l’acide isostéarique afin d’assurer son bon fonctionnement et d’éviter les fuites.

Évitez de mélanger :
Évitez de mélanger l'acide isostéarique avec des substances incompatibles. Reportez-vous aux tableaux de compatibilité et aux directives.


Stockage:

Emplacement de stockage:
Conservez l'acide isostéarique dans un endroit frais, sec et bien ventilé, à l'abri de la lumière directe du soleil et des matières incompatibles.

Contrôle de la température:
Maintenir les températures de stockage dans la plage recommandée pour éviter la dégradation ou la séparation du produit.

Séparation:
Si l'acide isostéarique est sujet à la séparation, stockez-le de manière à permettre un remixage facile si nécessaire.

Intégrité du conteneur :
Assurer l’intégrité des conteneurs de stockage pour éviter les fuites ou les déversements.
Utilisez des contenants fabriqués à partir de matériaux compatibles.

Ségrégation:
Séparez l'acide isostéarique des matières incompatibles, telles que les acides forts, les bases ou les agents oxydants.

Prévention d'incendies:
Conserver à l'écart des sources d'inflammation et suivre les mesures de prévention des incendies.
L'acide isostéarique est généralement ininflammable.

Accès contrôlé :
Restreindre l’accès à la zone de stockage au personnel autorisé uniquement.

Équipement d'urgence:
Gardez l'équipement d'urgence, tel que les kits d'intervention en cas de déversement et les extincteurs, à portée de main.

Documentation:
Maintenir une documentation appropriée sur les conditions de stockage, y compris les numéros de lot, les dates et les informations sur les fournisseurs.

Inspections régulières :
Effectuer des inspections régulières des zones de stockage pour déceler tout signe de dommage ou de détérioration.

Confinement secondaire :
Utiliser des mesures de confinement secondaire pour empêcher les déversements d’atteindre l’environnement.

Hauteur de stockage :
Évitez de stocker l'acide isostéarique à des hauteurs où il pourrait présenter un risque de chute.
Assurer la stabilité et un empilage sécurisé.
ACIDE ISOPELARGONIQUE
ACIDE ISOPELARGONIQUE = ACIDE ISONONANOIQUE = ACIDE 7-METHYLOCTANOIQUE


Numéro CAS : 693-19-6
Numéro CE248-092-3
Formule moléculaire : C9H18O2


L'acide isopélargonique est un produit naturel trouvé dans Solanum pennellii avec des données disponibles.
L'acide isopélargonique est un acide gras saturé à chaîne ramifiée constitué d'acide octanoïque portant un groupe 7-méthyle.
L'acide isopélargonique est un acide gras saturé à chaîne ramifiée, un acide gras à chaîne moyenne et un acide gras à ramification méthyle.
L'acide isopélargonique est un liquide incolore à point d'ébullition élevé.


L'acide isopélargonique est similaire à l'acide 3,5,5-triméthylhexanoïque (CAS : 3302-10-1), mais pas totalement identique dans quelques applications.
L'acide isopélargonique (acide 3,5,5-triméthylhexanoïque) est un intermédiaire critique d'acide carboxylique.
La pureté élevée et constante de l'acide isopélargonique fournit des attributs précis et fiables aux applications.
L'acide isopélargonique est un composé organique de formule structurale CH3(CH2)7CO2H.


L'acide isopélargonique est un acide gras à neuf carbones.
L'acide isopélargonique est un liquide huileux incolore avec une odeur désagréable et rance.
L'acide isopélargonique est presque insoluble dans l'eau, mais très soluble dans les solvants organiques.
Les esters et les sels de l'acide isopélargonique sont appelés nonanoates.


L'indice de réfraction de l'acide isopélargonique est de 1,4322.
Le point critique de l'acide isopélargonique est à 712 K (439 ° C) et 2,35 MPa.
L'acide isopélargonique est un intermédiaire d'acide carboxylique monofonctionnel
Des siccatifs à base de sels métalliques sont également produits avec de l'acide isopélargonique.


L'acide isopélargonique est un acide carboxylique essentiel utilisé dans les lubrifiants synthétiques à base d'ester de polyol, comme inhibiteur de corrosion dans les liquides de refroidissement, ainsi que dans les résines alkydes et les siccatifs à peinture.
L'acide isopélargonique est un liquide clair et incolore avec une légère odeur et soluble dans les solvants organiques usuels.
Ce grade d'acide isopélargonique est un mélange d'isomères et est obtenu par oxydation de l'aldéhyde isononylique.
L'acide isopélargonique, également connu sous le nom d'acide isononanoïque, est un composé de recherche utile.


La formule moléculaire de l'acide isopélargonique est C9H18O2 et son poids moléculaire est de 158,24 g/mol.
L'acide isopélargonique est un acide gras saturé à chaîne ramifiée constitué d'acide octanoïque portant un groupe 7-méthyle.
L'acide isopélargonique est un acide gras saturé à chaîne ramifiée, un acide gras à chaîne moyenne et un acide gras à ramification méthyle.
L'acide isopélargonique est un liquide incolore à point d'ébullition élevé.
L'acide isopélargonique est similaire à l'acide 3,5,5-triméthylhexanoïque (CAS : 3302-10-1), mais pas totalement identique dans quelques applications.



UTILISATIONS et APPLICATIONS de l'ACIDE ISOPELARGONIQUE :
L'acide isopélargonique est un intermédiaire utilisé pour préparer la nordihydrocapsaïcine (N672600) qui est un capsaïcinoïde et un analogue et congénère de la capsaïcine dans les piments.
L'acide isopélargonique est utilisé sous forme d'esters de néopolyol appliqués comme lubrifiants, intermédiaire pour sel métallique, plastifiant PVC, détergent, chlorure d'acide de résine alkyde.


L'acide isopélargonique est également utilisé comme inhibiteur de corrosion dans les fluides industriels et les liquides de refroidissement ; comme monomère dans la synthèse de résines alkydes pour la cuisson des émaux et des peintures à deux composants.
Les esters synthétiques de l'acide isopélargonique, tels que le nonanoate de méthyle, sont utilisés comme arômes.
L'acide isopélargonique est également utilisé dans la préparation de plastifiants et de laques.


Le dérivé 4-nonanoylmorpholine est un ingrédient de certains sprays au poivre.
Le sel d'ammonium de l'acide nonanoïque, le nonanoate d'ammonium, est un herbicide.
L'acide isopélargonique est couramment utilisé en conjonction avec le glyphosate, un herbicide non sélectif, pour un effet de brûlage rapide dans le contrôle des mauvaises herbes dans le gazon.


Lubrifiants : l'acide isopélargonique est utilisé dans la production de lubrifiants synthétiques polyolester
Les esters d'acide isopélargonique sont utilisés comme huiles de base pour les lubrifiants synthétiques et les fluides de travail des métaux, et comme plastifiants.
Les sels d'acide isopélargonique sont utilisés comme siccatifs pour peinture et comme stabilisateurs de chlorure de polyvinyle.
Les peroxydes d'acide isopélargonique sont utilisés comme catalyseurs de polymérisation.


L'acide isopélargonique peut être plus puissant que l'acide valproïque dans le traitement des convulsions.
De plus, contrairement à l'acide valproïque, l'acide nonanoïque n'a montré aucun effet sur l'inhibition de l'HDAC, ce qui suggère qu'il est peu probable qu'il présente une tératogénicité liée à l'inhibition de l'HDAC.
L'acide isopélargonique est utilisé comme bloc de construction pour un ensemble diversifié d'esters de néopolyol appliqués comme lubrifiants.


Acide isopélargonique utilisé comme esters de néopolyol appliqués comme lubrifiants, intermédiaire pour sel métallique, plastifiant PVC, détergent, chlorure d'acide de résine alkyde.
L'acide isopélargonique est utilisé comme intermédiaire pour le savon métallique, le plastifiant, le détergent, la résine alkyde, le chlorure d'acide et les cosmétiques.
L'acide isopélargonique est utilisé dans la production de lubrifiants synthétiques à base d'ester de polyol pour la réfrigération ou l'aviation.


-Utilisations cosmétiques de l'Acide Isopélargonique :
*Savons métalliques
*Tensioactifs
*Chlorures d'acide
*Résines alkydes
*Un inhibiteur de corrosion
*Lubrifiants


-Applications de l'acide isopélargonique :
• Plastifiants
• Lubrifiants
• Siccatifs/séchants à peinture
• Stabilisateurs PVC
• Catalyseurs PUR
• Inhibition de la corrosion dans les liquides de refroidissement
• Aide à la transformation dans l'industrie chimique et pharmaceutique


-Revêtements utilisations de l'acide isopélargonique :
L'acide isopélargonique est utilisé comme monomère dans la synthèse des résines alkydes pour la cuisson des émaux et des peintures bi-composants (primaires et finitions).
L'acide isopélargonique apporte de meilleures performances de jaunissement par rapport aux acides gras.



PRÉPARATION, OCCURRENCE ET UTILISATIONS DE L'ACIDE ISOPÉLARGONIQUE :
L'acide isopélargonique est naturellement présent sous forme d'esters dans l'huile de pélargonium.
Avec l'acide azélaïque, l'acide isopélargonique est produit industriellement par ozonolyse de l'acide oléique.



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES et CHIMIQUES de l'ACIDE ISOPÉLARGONIQUE :
Poids moléculaire : 158,24
État physique : Liquide
Stockage : Conserver à -20° C
Poids moléculaire : 158,24
XLogP3 : 3.3
Nombre de donneurs d'obligations hydrogène : 1
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 2
Nombre d'obligations rotatives : 6
Masse exacte : 158,130679813
Masse monoisotopique : 158,130679813
Surface polaire topologique : 37,3 Å ²
Nombre d'atomes lourds : 11
Charge formelle : 0

Complexité : 108
Nombre d'atomes isotopiques : 0
Nombre de stéréocentres atomiques définis : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison indéfinis : 0
Nombre d'unités liées par covalence : 1
Le composé est canonisé : Oui
Dosage : 95,00 à 100,00
Liste Codex des produits chimiques alimentaires : non
Point d'ébullition : 253,40 °C. @ 760.00 mm Hg (est)
Point d'éclair : 265,00 °F. TCC ( 129.70 °C. ) (est)
logP (d/s): 3.250 (est)
Soluble dans : eau, 195,5 mg/L à 25 °C (est)

Point de congélation : °C <-60
Point d'ébullition : °C 235
Point d'éclair : °C 120
Solubilité dans l'eau : gramme/litre 3
Densité (Kg/Litre) : 0,899
Solubilité : Légèrement soluble (1,1 g/L) (25 ºC)
Densité : 0,919±0,06 g/cm3 (20 ºC 760 Torr)
Point de fusion : 3-5 ºC
Point d'ébullition : 248 ºC (765 Torr)
Indice de réfraction : 1,4304 (589,3 nm 21 ºC)
Point d'éclair : 129,7 ± 6,9 ºC
Masse exacte : 158,13100
Point d'ébullition : 253,4 ºC à 760 mmHg
Point d'éclair : 129,7 °C
Densité : 0,919 g/cm³

Aspect liquide : @ 20 °C (68 °F)
Couleur : incolore
Odeur : légèrement acide
Seuil olfactif : Aucune donnée disponible
pH : 4,4 (0,1 g/l dans l'eau à 25 °C (77 °F))
Point/intervalle de fusion -77 °C (point d'écoulement)
Point/intervalle d'ébullition 236 °C @ 1013 hPa
Point d'éclair : 117 °C @ 1013 hPa
Taux d'évaporation : Aucune donnée disponible
Inflammabilité (solide, gaz): Ne s'applique pas, la substance est un liquide
Limite inférieure d'explosivité: 1,2 Vol %
Limite supérieure d'explosivité : Aucune donnée disponible
Densité de vapeur : Aucune donnée disponible

Densité relative:
Valeurs @ °C @ °F Méthode
0,900 20 68 DIN 51757
0,876 50 122 DIN 51757
Solubilité : 0,7 g/l @ 20 °C, dans l'eau
log Pow : 3,2 à 25 °C (77 °F)
Température d'auto-inflammation : 415 °C @ 1009 hPa
Température de décomposition : Aucune donnée disponible
Viscosité 11,47 mPa*s @ 20 °C
Propriétés comburantes : Ne s'applique pas, la substance n'est pas comburante.

Il n'y a pas de groupes chimiques associés à des propriétés oxydantes
Propriétés explosives : Ne s'applique pas, la substance n'est pas explosive.
Il n'y a pas de groupes chimiques associés à des propriétés explosives
Les autres informations:
Poids moléculaire : 158,23
Formule moléculaire : C9 H18 O2
log Koc : 2,79 @ pH 4,5 1,90 @ pH 8
Constante de dissociation : pKa 4,8 @ 20 °C (68 °F)
Indice de réfraction : 1 429 à 20 °C
Tension superficielle : 35,3 mN/m (0,63 g/l @ 20°C (68°F))



PREMIERS SECOURS de l'ACIDE ISOPELARGONIQUE :
-Description des premiers secours
*Inhalation
Gardez au repos.
Aérer avec de l'air frais.
*Yeux:
Rincer immédiatement et abondamment à l'eau, également sous les paupières, pendant au moins 15 minutes.
Retirer les lentilles de contact.
*Peau:
Laver immédiatement avec du savon et beaucoup d'eau.
*Ingestion
Appelez immédiatement un médecin.
-Indication de toute attention médicale immédiate et traitement spécial nécessaire :
*Conseils généraux :
Traiter de façon symptomatique.



MESURES À PRENDRE EN CAS DE DISPERSION ACCIDENTELLE D'ACIDE ISOPÉLARGONIQUE :
-Précautions environnementales:
Empêcher d'autres fuites ou déversements.
-Méthodes et matériel de confinement et de nettoyage :
*Méthodes de confinement :
Endiguer le matériau déversé, lorsque cela est possible.
*Méthodes de nettoyage :
Enlever avec un absorbant inerte.
Gardez à récipients adaptés et fermés pour l'élimination.
Éliminer conformément aux réglementations locales.



MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE de l'ACIDE ISOPELARGONIQUE :
-Moyens d'extinction:
* Moyens d'extinction appropriés :
mousse, produit chimique sec, dioxyde de carbone (CO2), eau pulvérisée
*Précautions pour la lutte contre l'incendie :
Refroidir les conteneurs/réservoirs avec de l'eau pulvérisée.
Endiguer et recueillir l'eau utilisée pour combattre le feu.




CONTRÔLE DE L'EXPOSITION/PROTECTION INDIVIDUELLE de l'ACIDE ISOPÉLARGONIQUE :
-Équipement de protection individuelle:
Pratique générale de l'hygiène industrielle
Assurez-vous que les douches oculaires et les douches de sécurité sont proches de l'emplacement du poste de travail.
*Mesures d'hygiène:
Ne pas manger, boire ou fumer lors de l'utilisation.
Enlever immédiatement tous les vêtements contaminés.
Se laver les mains avant les pauses et immédiatement après manipulation du produit.
*Protection des mains :
Portez des gants de protection.
Matériau approprié : caoutchouc nitrile
Matériau approprié : chlorure de polyvinyle
*Protection des yeux:
Lunettes de sécurité avec protections latérales.
*Protection de la peau et du corps :
Vêtements imperméables.
-Contrôles d'exposition environnementale :
Si possible, utiliser dans des systèmes fermés.



MANIPULATION et STOCKAGE de l'ACIDE ISOPELARGONIQUE :
-Précautions à prendre pour une manipulation sans danger
*Conseils pour une manipulation en toute sécurité :
Se laver les mains avant les pauses et immédiatement après manipulation du produit.
*Mesures d'hygiène:
Ne pas manger, boire ou fumer lors de l'utilisation.
Enlever immédiatement tous les vêtements contaminés.
Se laver les mains avant les pauses et immédiatement après manipulation du produit.



STABILITE et REACTIVITE de l'ACIDE ISOPELARGONIQUE :
-Stabilité chimique:
Stable dans les conditions de stockage recommandées.
-Possibilité de réactions dangereuses:
Une polymérisation dangereuse ne se produit pas.



SYNONYMES :
ACIDE 3,5,5-TRIMETHYLHEXANOIQUE
Acide 7-méthyloctanoïque
ACIDE ISONONANOÏQUE
693-19-6
26896-18-4
Acide octanoïque, 7-méthyl-
Acide isononanoïque
Acide 7-méthyl-octanoïque
Acide 7-méthyl caprylique
M3MIU88L6U
Acide 7-méthyloctanoique
Isononansaure
acide isononanique
acide iso-nonanoïque
7-Méthyloctansaeure
7-Méthyl-octansaeure
Acide 7-méthylcaprylique
UNII-M3MIU88L6U
SCHEMBL254102
CHEBI:37108
DTXSID10883129
ZINC2012819
LMFA01020003
AKOS006272652
AS-56712
CS-0265355
FT-0621464
FT-0655830
D93038
A836428
Q27117040
7-Méthyl-octansaeure
Glyoxylamide,N-2-naphtyl-,oxime (7CI)
Acétamide,2-(hydroxyimino)-N-2-naphtalényle
Isonitrosoacétyl-2-naphtylamine
ACIDE ISONONANOÏQUE
acide isononanique
Glyoxylamide,N-2-naphtyl-,2-oxime (8CI)
(2Z)-2-HYDROXYIMINO-N-NAPHTHALÈNE-2-YL-ACÉTAMIDE
l'acide isononoïque

ACIDE ISOPHTALIQUE
L'acide isophtalique est également connu sous le nom d'acide 1,3-phtalique et d'acide isophtalique.
L'acide isophtalique est une poudre cristalline blanche ou un cristal aciculaire.


Numéro CAS : 121-91-5
Numéro CE : 204-506-4
Numéro MDL : MFCD00002516
Formule moléculaire : C8H6O4 / C6H4(COOH)2


Le point de fusion de l'acide isophtalique est compris entre 345 degrés et 347 degrés et il peut être sublimé.
L'acide isophtalique peut être facilement soluble dans le méthanol, l'éthanol, l'acétone et l'acide acétique glacial.
L'acide isophtalique est légèrement soluble dans l'eau bouillante, mais insoluble dans le benzène, le toluène et l'éther de pétrole.


L'acide isophtalique a une forte résistance à la chaleur, à l'hydrolyse et aux produits chimiques.
L'acide isophtalique est un solide cristallin incolore.
L'acide isophtalique presque pur a une pureté supérieure à 99,8 %.


Ce matériau est appelé acide isophtalique purifié ou PIA.
L'acide isophtalique présente d'excellentes caractéristiques de performance, notamment une dureté exceptionnelle, une résistance à la corrosion et aux taches, une stabilité hydrolytique des revêtements et des gelcoats, une stabilité thermique exceptionnelle et une faible couleur de résine dans l'industrie des revêtements.


L'acide isophtalique est un composé organique de formule moléculaire C8H6O4.
L'acide isophtalique est un solide incolore et c'est un isomère de l'acide phtalique et de l'acide téréphtalique.
L'acide isophtalique (PIA) est un composé organique.


Il s'agit d'un isomère de l'acide phtalique et de l'acide téréphtalique.
L'acide isophtalique est utilisé comme intermédiaire dans la production de résines polyester insaturées, suivi des résines polyester et alkyde (principalement pour les revêtements de surface) et des encres, des plastiques renforcés et des applications d'emballage.


L'acide isophtalique purifié est également utilisé comme comonomère dans la production de résines pour bouteilles en polyéthylène téréphtalate (PET).
L'acide isophtalique offre une excellente dureté, résistance à la corrosion et aux taches, une stabilité hydrolytique et thermique et de faibles niveaux de résine.
L'acide isophtalique, également connu sous le nom de PIA ou PIPA, est un composé organique de formule C6H4(CO2H)2.


L'acide isophtalique est un acide dicarboxylique aromatique, un isomère de l'acide phtalique et de l'acide téréphtalique.
L'acide isophtalique est insoluble dans l'eau.
L'acide isophtalique est incompatible avec les agents oxydants forts et les bases fortes.


L'acide isophtalique est un acide carboxylique.
L'acide isophtalique est enregistré au titre du règlement REACH et est fabriqué et/ou importé dans l'Espace économique européen, à raison de ≥ 100 000 tonnes par an.


L'acide isophtalique est un composé organique de formule C6H4(CO2H)2.
Ce solide incolore, l'acide isophtalique, est un isomère de l'acide phtalique et de l'acide téréphtalique.
L'acide isophtalique est l'un des trois isomères de l'acide benzènedicarboxylique, les autres étant l'acide phtalique et l'acide téréphtalique.


L'acide isophtalique est un solide blanc avec une légère odeur désagréable.
L'acide isophtalique coule dans l'eau.
L'acide isophtalique est un acide benzènedicarboxylique qui est du benzène substitué par des groupes carboxy en position 1 et 3.


L'un des trois isomères possibles de l'acide benzènedicarboxylique, les autres étant les acides phtalique et téréphtalique.
L'acide isophtalique est un acide conjugué d'un isophtalate (1-).
L'acide isophtalique (PIA) est un composé organique non toxique de formule C6H4(CO2H)2.


Ce solide incolore, l'acide isophtalique, est un isomère de l'acide phtalique et de l'acide téréphtalique.
Le polybenzimidazole polymère haute performance est produit à partir d’acide isophtalique.
L'acide isophtalique est un composé organique de formule moléculaire C6H4 (COOH) 2.


L'acide isophtalique est un solide incolore et est un isomère de l'acide phtalique et de l'acide téréphtalique.
L'acide isophtalique est un acide dicarboxylique organique important pour la synthèse des résines alkydes et des résines polyester, qui est ajouté à la réaction de la résine pour augmenter la résistance de la résine à l'eau et à d'autres agents chimiques.


Les cristaux d'acide isophtalique cristallisés dans l'eau ou l'éthanol sont des cristaux incolores.
Le point de fusion de l'acide isophtalique était de 345 à 348 °C.
L'acide isophtalique peut se sublimer.


L'acide isophtalique est légèrement soluble dans l'eau, insoluble dans le benzène, le toluène et l'éther de pétrole, soluble dans le méthanol, l'éthanol, l'acétone et l'acide acétique.
L'acide isophtalique est un solide incolore.
L'acide isophtalique se sublime sans décomposition.


L'acide isophtalique est un composé organique de formule C6H4(CO2H)2.
Ce solide incolore est un isomère de l'acide phtalique et de l'acide téréphtalique.
Ces acides dicarboxyliques aromatiques sont utilisés comme précurseurs (sous forme de chlorures d'acyle) de polymères commercialement importants, par exemple le matériau ignifuge Nomex.


Le polymère haute performance polybenzimidazole est produit à partir d’acide isophtalique.
L'acide isophtalique est un acide benzènedicarboxylique qui est du benzène substitué par des groupes carboxy en position 1 et 3.
L'un des trois isomères possibles de l'acide benzènedicarboxylique, les autres étant les acides phtalique et téréphtalique.


Acide isophtalique de formule C6H4(CO2H)2, également connu sous le nom d'acide méthacrylique.
L'acide isophtalique est un composé organique aromatique de formule chimique C6H4(CO2H)2 et de conformation méta.
La masse molaire de l'acide isophtalique est 166 g/mol.


En outre, l’acide isophtalique se présente sous la forme d’un composé solide incolore.
L'acide isophtalique est un isomère de l'acide phtalique et de l'acide téréphtalique.
Lorsque l’on considère le processus de production, il peut produire de l’acide isophtalique via du métaxylène oxydant en présence d’oxygène.


Il s'agit d'un processus de production à l'échelle industrielle.
De plus, ce procédé nécessite un catalyseur tel qu'un catalyseur cobalt-manganèse.
Cependant, nous pouvons produire de l'acide isophtalique en laboratoire par fusion du méta-sulfobenzoate de potassium avec le formiate de potassium en présence d'acide chromique.


De plus, l’acide isophtalique est un composé aromatique.
Et l’acide isophtalique est composé d’un cycle benzénique avec deux groupes acide carboxylique substitués au cycle.
Ici, un groupe acide carboxylique est en position méta par rapport à l’autre groupe acide carboxylique.
Par conséquent, les deux groupes fonctionnels sont séparés l’un de l’autre à partir d’un atome de carbone du cycle.


De plus, l’acide isophtalique est insoluble dans l’eau.
L'acide isophtalique est principalement utilisé dans la production de PET ou d'un matériau polymère de polyéthylène téréphtalate qui est utile comme résine.
De plus, nous pouvons utiliser l’acide isophtalique pour la production de résine polyester insaturée ou UPR.



UTILISATIONS et APPLICATIONS de l’ACIDE ISOPHTALIQUE :
L'acide isophtalique est utilisé comme intermédiaire principalement pour les résines polyester insaturées et les résines de revêtement alkyde et polyester ; d'autres applications incluent l'utilisation dans les fibres d'aramide, en tant que composant de résines copolyester et dans les polymères à haute température.
L'acide isophtalique est un ingrédient clé sur les marchés des FRP (plastiques renforcés de fibres de verre) pour des produits tels que les tuyaux et réservoirs marins, automobiles et résistants à la corrosion.


Les polyesters contenant de l'acide isophtalique sont également largement utilisés dans les applications de revêtements industriels pour les appareils électroménagers, les automobiles, les revêtements en aluminium et le mobilier de bureau en métal.
L'acide isophtalique est utilisé comme intermédiaire pour les polyesters, les résines polyuréthanes et les plastifiants.


L'acide isophtalique est utilisé par les consommateurs, dans les articles, par les professionnels (usages répandus), en formulation ou en reconditionnement, sur les sites industriels et dans la fabrication.
L'acide isophtalique est utilisé comme intermédiaire pour les polyesters insaturés haute performance, les résines pour les revêtements, les peintures à haute teneur en solides, les gelcoats et le modificateur de polyéthylène téréphtalate pour les bouteilles.


L'acide isophtalique agit comme précurseur du matériau ignifuge Nomex et est également utilisé dans la préparation du polymère polybenzimidazole haute performance.
L'acide isophtalique est également utilisé comme intrant pour la production de matériaux isolants.
L'acide isophtalique est utilisé dans les produits suivants : adhésifs et produits d'étanchéité, produits antigel, produits de revêtement, lubrifiants et graisses, produits de polissage et cires.


D'autres rejets d'acide isophtalique dans l'environnement sont susceptibles de se produire à partir de : l'utilisation en intérieur (par exemple, liquides/détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air), l'utilisation en extérieur comme auxiliaire technologique, l'utilisation en intérieur dans des espaces clos. systèmes avec rejet minimal (par exemple liquides de refroidissement dans les réfrigérateurs, radiateurs électriques à base d'huile) et utilisation en extérieur dans des systèmes fermés avec rejet minimal (par exemple liquides hydrauliques dans la suspension automobile, lubrifiants dans l'huile moteur et liquides de freinage).


D'autres rejets dans l'environnement d'acide isophtalique sont susceptibles de se produire lors de l'utilisation en extérieur de matériaux à longue durée de vie avec un faible taux de libération (par exemple, des matériaux de construction et de construction en métal, en bois et en plastique) et d'une utilisation en intérieur avec des matériaux de longue durée avec un faible taux de libération ( (par exemple revêtements de sol, meubles, jouets, matériaux de construction, rideaux, chaussures, produits en cuir, produits en papier et carton, équipements électroniques).


L'acide isophtalique peut être trouvé dans les produits dont les matériaux sont à base de : plastique (par exemple emballages et stockage de produits alimentaires, jouets, téléphones portables) et tissus, textiles et vêtements (par exemple vêtements, matelas, rideaux ou tapis, jouets textiles).
L'acide isophtalique est utilisé dans les produits suivants : produits chimiques de laboratoire, polymères et produits de revêtement.


Le rejet dans l'environnement de l'acide isophtalique peut survenir lors d'une utilisation industrielle : fabrication de la substance, formulation de mélanges, pour la fabrication de thermoplastiques, comme auxiliaire technologique et comme étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires).
L'acide isophtalique a une utilisation industrielle conduisant à la fabrication d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires).


L'acide isophtalique est utilisé pour la fabrication de : produits en caoutchouc et .
D'autres rejets dans l'environnement de cette substance sont susceptibles de se produire lors de l'utilisation en intérieur (par exemple, liquides/détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air) et en extérieur.


L'acide isophtalique est utilisé dans les produits suivants : polymères, encres et toners, adhésifs et produits d'étanchéité, produits de revêtement, mastics, enduits, pâte à modeler et peintures au doigt.
L'acide isophtalique a une utilisation industrielle conduisant à la fabrication d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires).


Le rejet dans l'environnement de l'acide isophtalique peut résulter d'une utilisation industrielle : formulation de mélanges, pour la fabrication de thermoplastiques, comme auxiliaire technologique, fabrication de la substance et comme étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires).
L'Acide Isophtalique est utilisé dans les domaines suivants : formulation de mélanges et/ou reconditionnement.


L'acide isophtalique est utilisé dans les produits suivants : polymères, produits de revêtement, charges, mastics, plâtres, pâte à modeler, adhésifs et mastics ainsi qu'encres et toners.
L'acide isophtalique a une utilisation industrielle conduisant à la fabrication d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires).


Le rejet dans l'environnement de l'acide isophtalique peut survenir lors d'une utilisation industrielle : pour la fabrication de thermoplastiques, comme auxiliaire technologique, comme étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires), dans les auxiliaires technologiques sur les sites industriels, dans la fabrication de la substance, dans la formulation. de mélanges et dans la production d'articles.


Le rejet dans l'environnement de l'acide isophtalique peut survenir lors d'une utilisation industrielle : fabrication de la substance, comme auxiliaire technologique, comme étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires), formulation de mélanges et fabrication de thermoplastiques.
L'application de l'acide isophtalique est très large.


L'acide isophtalique peut être utilisé pour produire des revêtements, des résines polyester, des résines polyester insaturées, des fibres spéciales, des adhésifs thermofusibles, des encres d'imprimerie, des modificateurs de teinture pour fibres de polyester et des plastifiants de résine.
L'acide isophtalique est principalement utilisé dans la production de bouteilles de polyéthylène téréphtalate (PET), de résines polyester insaturées, d'alkydes/polyesters, de FRP (plastiques renforcés de fibres de verre), de résines polyuréthane (matériaux isolants).


L'Acide Isophtalique est utilisé dans les domaines suivants : formulation de mélanges et/ou reconditionnement.
L'acide isophtalique est utilisé pour la fabrication de produits chimiques et de produits en plastique.
L'acide isophtalique améliore la clarté des bouteilles, améliore la résistance thermique/mécanique/chimique des résines polyester insaturées, augmente la résistance à l'eau, la durabilité globale, la résistance aux intempéries et la dureté des alkydes/polyesters.


Avec l'acide téréphtalique, le PTA, l'acide isophtalique (CAS : 121-91-5) est utilisé dans la production de résines pour bouteilles de boissons, la résine PET.
L'acide isophtalique est produit à partir de métaxylène en utilisant de l'oxygène, en présence d'un catalyseur.
Les principaux domaines d'application de l'acide isophtalique sont les résines de qualité bouteille PET, les fibres, les fibres à faible point de fusion, les résines polyamide, les résines polyester insaturées UPR, les résines de revêtement en poudre, les résines de revêtement en bobine, les modificateurs polymères, les adhésifs et le polymèrepolybenzimidazole haute performance.


L'acide isophtalique est le composant diacide standard de l'industrie dans les résines alkydes et polyester de haute qualité pour les revêtements industriels et les polyesters insaturés pour les applications de plastiques renforcés de fibre de verre.
L'acide isophtalique est utilisé comme intermédiaire principalement pour les résines polyester insaturées et les résines de revêtement alkyde et polyester ; d'autres applications incluent l'utilisation dans les fibres d'aramide, en tant que composant de résines copolyester et dans les polymères à haute température.


L'acide isophtalique est utilisé comme intermédiaire principalement pour les résines polyester insaturées et les résines de revêtement alkyde et polyester.
D'autres applications de l'acide isophtalique incluent l'utilisation dans les fibres d'aramide, en tant que composant de résines copolyester et dans les polymères à haute température.
L'acide isophtalique a trois utilisations principales :


L'acide isophtalique réduit la cristallinité du PET, ce qui sert à améliorer la clarté et à augmenter la productivité de la fabrication des bouteilles.
Résines polyester insaturées, où l'ajout d'acide isophtalique améliore la résistance thermique et les performances mécaniques, ainsi que la résistance aux produits chimiques et à l'eau.


Résines de revêtement de surface polyester/alkyde, où l'acide isophtalique augmente la résistance à l'eau, la durabilité globale et la résistance aux intempéries.
L'acide isophtalique est utilisé comme précurseur (sous forme de chlorures d'acyle) de polymères commercialement importants, par exemple le matériau ignifuge Nomex.
Mélangé à l'acide téréphtalique, l'acide isophtalique est utilisé dans la production de résines PET pour les bouteilles en plastique et les emballages alimentaires.


Le polybenzimidazole polymère haute performance est produit à partir d’acide isophtalique.
En outre, l’acide isophtalique est utilisé comme intrant important pour produire des matériaux isolants.
Ces acides dicarboxyliques aromatiques sont utilisés comme précurseurs (sous forme de chlorures d’acyle) de polymères commercialement importants.


Les principales utilisations industrielles de l'acide isophtalique purifié sont la production de résine de polyéthylène téréphtalate (PET) et la production de résine polyester insaturée (UPR) et d'autres types de résines de revêtement.
L'acide isophtalique est utilisé pour fabriquer des plastiques, des résines polyester insaturées, des résines alkydes, des polyamides et des polyesters thermoplastiques.


L'acide isophtalique est utilisé comme co-monomère avec l'acide téréphtalique pour fabriquer des bouteilles en plastique et des résines spéciales.
L'acide isophtalique est utilisé dans les formulations d'adhésifs, d'encres, d'émails métalliques et de matériaux dentaires.
L'acide isophtalique est utilisé pour la préparation de résine alkyde, de résine polyester insaturée et d'autres polymères et plastifiants, mais également pour la production de coupleur de film et de modificateur de teinture de fibres.


L'acide isophtalique est utilisé pour la production de résine alkyde, de résine polyester insaturée et d'autres polymères et plastifiants, également utilisés dans la fabrication de coupleurs de film, de revêtements et de modificateurs de teinture de fibres de polyester et de médicaments.
L'acide isophtalique est utilisé dans la fabrication de résines alkydes, de résines polyester insaturées et d'autres hauts polymères et plastifiants.


L'acide isophtalique est également utilisé dans la fabrication de coupleurs de film, de revêtements, de modificateurs de teinture de fibres de polyester et de produits pharmaceutiques.
Les acides dicarboxyliques aromatiques sont utilisés comme précurseurs (sous forme de chlorures d’acyle) de polymères commercialement importants.
L'acide isophtalique est mélangé à l'acide téréphtalique et utilisé pour fabriquer de la résine PET destinée aux bouteilles de boissons et aux emballages alimentaires.


En outre, l’acide isophtalique est utilisé comme matière première importante pour la fabrication d’isolants.
L'acide isophtalique est utilisé dans l'industrie de l'emballage alimentaire, dans l'industrie automobile, dans l'industrie des produits marins, dans la production de résines thermostables, dans les pipelines de production, dans les réservoirs marins, pour la production de revêtements de meubles de patio et de tondeuses à gazon.


De plus, ces matériaux sont utilisés pour produire le rembourrage de meubles de bureau et d'appareils électroménagers.
Mélangé à l'acide téréphtalique, l'acide isophtalique est utilisé dans la production de résines pour bouteilles de boissons.
Le polybenzimidazole, un polymère haute performance, est produit à partir d'acide isophtalique.


L'acide isophtalique est principalement utilisé dans la production de bouteilles PET, également utilisé dans la production de résine alkyde, de résine polyester, également utilisée dans la production de matériaux photosensibles, d'intermédiaires pharmaceutiques, etc.
L’une des applications les plus importantes de l’acide isophtalique concerne les résines polyester insaturées pour les gelcoats de haute qualité.


Les caractéristiques de dureté, de résistance aux taches et aux détergents de l’acide isophtalique sont idéales pour les comptoirs à surface solide en polyester qui constituent une alternative peu coûteuse aux acryliques.
L'acide isophtalique agit comme précurseur du matériau ignifuge Nomex et est également utilisé dans la préparation du polymère polybenzimidazole haute performance.


L'acide isophtalique est également utilisé comme intrant pour la production de matériaux isolants.
L'acide isophtalique est utilisé comme intermédiaire pour les polyesters insaturés haute performance, les résines pour les revêtements, les peintures à haute teneur en solides, les gelcoats et le modificateur de polyéthylène téréphtalate pour les bouteilles.


L'acide isophtalique est principalement utilisé comme intermédiaire pour les UPR hautes performances, les résines pour les revêtements, les peintures à haute teneur en solides, les gelcoats, les modificateurs de PET pour les bouteilles.
L'acide isophtalique est un réactif utile pour préparer des matériaux d'étanchéité pour semi-conducteurs, des préimprégnés, des films de construction, des réserves de soudure, des films secs et des cartes de circuits imprimés.


-Polymère copolyester
Un polymère copolyester peut être formé d'acide isophtalique, d'acide téréphtalique et d'éthylène glycol avec une fraction molaire de 0,01 à 0,1.
L'acide isophtalique a une bonne résistance à la déchirure, une bonne résistance aux chocs, une bonne viscosité à l'état fondu et une bonne aptitude à la teinture.
En conséquence, l'acide isophtalique peut être utilisé pour diverses fibres et produits en film, comme les fibres de polyester à haute résilience et liées thermiquement, les fibres mélangées à retrait hydrothermique, les imitations de soie douces et volumineuses, la soie artificielle, les fibres naturelles imitant, les acides creux isolants et résistants aux alcalis. fibre de polyester, fibre antistatique, etc.


-Polyester à faible point de fusion :
Généralement, le point de fusion du polyester PET produit est d'environ 250 ℃ . Alors que le point de fusion est d’environ 65 ℃ pour le polyester composé à 100 % d’acide isophtalique.
Si nous utilisons 50 % d'acide isophtalique pour remplacer l'acide phtalique pendant le processus de production, le copolymère résultant aura un point de fusion d'environ 120°C.

Pour cette raison, la teneur en acide isophtalique peut être modifiée dans une large gamme en fonction des exigences de performance du polymère.
C'est ainsi que nous personnalisons les copeaux de polyester à faible point de fusion en fonction de différentes demandes.
Les filaments fabriqués à partir de ces copeaux de PET peuvent être utilisés pour fabriquer des tissus flexibles, légers, doux et luxueux.

En plus des non-tissés liés thermiquement, des fibres à faible point de fusion peuvent également être utilisées comme charges pour augmenter l'encombrement des non-tissés, réduire le poids des charges et augmenter les performances d'isolation thermique.
Dans la fabrication de fibres ultrafines, les performances de teinture sont meilleures que celles des fibres ultrafines en PET pur en raison du retrait de la zone cristalline.


-Dans les revêtements Acide Isophtalique :
L'acide isophtalique produit des polymères de poids moléculaire élevé pour la dureté, la flexibilité, la résistance aux intempéries et le durcissement rapide des revêtements à base d'eau, en poudre et en bobine.
L'acide isophtalique améliore la stabilité hydrolytique pour améliorer la durée de conservation des revêtements à base d'eau.
L'acide isophtalique réduit les temps de séchage des revêtements à haute teneur en solides et des revêtements traditionnels à base de solvants.


-Dans un emballage polyester Acide Isophtalique :
L'acide isophtalique fournit des bouteilles transparentes dans une gamme de formes et de tailles et des préformes plus épaisses pour les contenants consignés/rechargeables.
L'acide isophtalique élargit la fenêtre de traitement, ce qui réduit le temps de cycle et diminue les besoins énergétiques.
L'acide isophtalique améliore le goût de l'eau en bouteille sans la saveur désagréable de l'acétaldéhyde.
L'acide isophtalique réduit la perméabilité au dioxyde de carbone et à l'oxygène, gardant les boissons gazeuses et savoureuses plus longtemps.


-Dans les résines polyester insaturées Acide Isophtalique :
L'acide isophtalique offre une résistance exceptionnelle à divers acides, solvants et autres produits chimiques.
L'acide isophtalique offre une excellente combinaison de coût modéré et de performances élevées, correspondant souvent à celles de polymères plus coûteux et résistants à la corrosion, notamment les esters vinyliques et les polyesters de bisphénol A, pour de nombreuses applications.

L'acide isophtalique a démontré des performances exceptionnelles dans des produits aussi divers que l'assainissement des canalisations in situ, les réservoirs de stockage d'essence, les réservoirs de stockage de produits chimiques, les rails d'échelle et les grilles industrielles, les revêtements protecteurs pour les embarcations, les pièces structurelles automobiles et les coques de bateaux, ainsi que les surfaces solides fonctionnelles et décoratives.

L'acide isophtalique présente une facilité de synthèse et de fabrication dans les domaines de la pultrusion, du composé de moulage en feuille (SMC), du composé de moulage en vrac (BMC), de la superposition et de la pulvérisation manuelles, des pièces moulées, du moulage par injection, du moulage par transfert de résine (RTM), du moulage par injection-réaction ( RIM), coulée centrifuge et enroulement filamentaire


-Dans diverses applications Acide Isophtalique :
L'acide isophtalique fournit une plate-forme chimique pour la fabrication de fibres d'aramide stables thermiquement et à l'oxydation, d'élastomères de polyester, d'additifs pour huiles, d'adhésifs, d'agents de contraste pour rayons X et d'exhausteurs de colorant pour fibres.


-Polyester insaturé :
La résine insaturée de type acide isophtalique est la polycondensation de l'acide isophtalique, de l'anhydride de butanediol et de l'éthylène glycol.
L'acide isophtalique a une meilleure stabilité hydrolytique, une dureté plus élevée et une dureté plus élevée que la résine insaturée de type acide phtalique.
L'acide isophtalique mélangé à des matériaux en papier haute performance peut être transformé en résines ignifuges et en résines structurelles présentant de bonnes propriétés physiques et un faible coût, qui sont utilisées dans la fabrication d'ascenseurs, de mains courantes et de cannes à pêche.


-Monomère modifié pour résine colorante cationique :
L'acide isophtalique peut produire de l'isophtalate de diméthyle-5-sulfonate de sodium (SIPM), qui est un monomère modifié pour les copeaux de polyester.
SIPM peut rendre la fibre de polyester modifiée teinte plus brillante et plus dense.
L'introduction de SIPM dans des copeaux de polyester peut produire des filaments de polyester modifiés cationiquement.

Bien que son apparence ne soit pas très différente de celle des filaments de polyester ordinaires, l'utilisation d'une modification cationique améliore non seulement considérablement les performances d'absorption des couleurs de la fibre, mais réduit également le degré de cristallinité.
De ce fait, les molécules colorantes pénètrent facilement, ce qui rend la fibre facile à colorer.

Ce type de fibre garantit non seulement la possibilité de teinture cationique, mais augmente également les micropores de la fibre, améliore l'absorption du colorant, la perméabilité à l'air et l'absorption de l'humidité de la fibre, s'adaptant ainsi davantage à l'utilisation artificielle de la fibre de polyester.
La simulation soyeuse peut rendre le tissu doux, respirant, confortable, antistatique, co-teint avec de la laine à température et pression ambiantes.



CARACTÉRISTIQUES DE L'ACIDE ISOPHTALIQUE :
L'acide isophtalique est un solide cristallin incolore qui peut provoquer une irritation des yeux et de la peau.
Les autres caractéristiques de l'acide isophtalique comprennent la résistance aux taches, la résistance à la corrosion et une stabilité thermique élevée dans l'industrie des revêtements.



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES ET CHIMIQUES DE L'ACIDE ISOPHTALIQUE :
*Les caractéristiques des cristaux d'eau ou d'éthanol sont des cristaux incolores.
*point de fusion 345 ~ 348 ℃
*densité relative 1.507
*solubilité : légèrement soluble dans l'eau, insoluble dans le benzène, le toluène et l'éther de pétrole, soluble dans le méthanol, l'éthanol, l'acétone et l'acide acétique glacial.



PRODUCTION D'ACIDE ISOPHTALIQUE :
L'acide isophtalique est produit en oxydant le métaxylène avec de l'oxygène.
Le procédé utilise un catalyseur cobalt-manganèse.
L'acide isophtalique purifié est un solide cristallin incolore d'une pureté >99,8 %.



ACIDE ISOPHTALIQUE - METHODE DE PREPARATION :
La méthode d'oxydation en une étape est une méthode couramment utilisée, qui utilise du M-xylène dans un solvant acide acétique, de l'acétate de cobalt comme catalyseur, de l'acétaldéhyde comme promoteur, une oxydation en phase liquide à basse température (120 ℃), basse pression (0, 6 MPa) de l'acide isophtalique . et un mélange d'acide téréphtalique, après séparation et purification de l'acide isophtalique pur.

Méthode d'hydrolyse de l'isophtalonitrile isophtalonitrile comme matière première, obtenu par hydrolyse, acidification.
Acide isophtalique - Introduction Chauffer au-dessus de 325 ℃ sublimer sans fondre.

L'acide isophtalique est facilement soluble dans le méthanol, l'éthanol, l'acétone et l'acide acétique glacial, légèrement soluble dans l'eau bouillante, presque insoluble dans le benzène, le toluène et l'éther de pétrole.
L'acide isophtalique est soluble dans l'eau : 0,01 g/100 ml (25 °C).



PROPRIÉTÉS CHIMIQUES DE L'ACIDE ISOPHTALIQUE :
L'acide isophtalique est une poudre cristalline blanche ou des cristaux en forme d'aiguilles et c'est un isomère de l'acide phtalique et de l'acide téréphtalique.
L'acide isophtalique est insoluble dans l'eau froide mais soluble dans les solvants oxygénés et l'alcool.
L'acide isophtalique est combustible et les particules finement dispersées formeront des mélanges explosifs dans l'air.



PRÉPARATION DE L'ACIDE ISOPHTALIQUE :
L'acide isophtalique est produit à l'échelle d'un milliard de kilogrammes par an en oxydant le métaxylène à l'aide d'oxygène.
Le procédé utilise un catalyseur cobalt-manganèse.
En laboratoire, l’acide chromique peut être utilisé comme oxydant.

Il résulte également de la fusion du méta-sulfobenzoate de potassium, ou méta-bromobenzoate, avec le formiate de potassium (de l'acide téréphtalique se forme également dans ce dernier cas).
Le sel de baryum, sous forme hexahydratée, est très soluble dans l'eau (distinction entre les acides phtalique et téréphtalique).
L'acide uvitique, acide 5-méthylisophtalique, est obtenu par oxydation du mésitylène ou par condensation de l'acide pyroracémique avec de l'eau barytée.



PROFIL DE RÉACTIVITÉ DE L'ACIDE ISOPHTALIQUE :
L'acide isophtalique est un acide carboxylique.
Les acides carboxyliques donnent des ions hydrogène si une base est présente pour les accepter.
Ils réagissent ainsi avec toutes les bases, tant organiques (par exemple les amines) qu'inorganiques.

Leurs réactions avec les bases, appelées « neutralisations », s'accompagnent d'un dégagement de chaleur important.
La neutralisation entre un acide et une base produit de l'eau et un sel.
Les acides carboxyliques contenant six atomes de carbone ou moins sont librement ou modérément solubles dans l'eau ; ceux qui contiennent plus de six carbones sont légèrement solubles dans l’eau.

L'acide carboxylique soluble se dissocie dans une certaine mesure dans l'eau pour produire des ions hydrogène.
Le pH des solutions d'acides carboxyliques est donc inférieur à 7,0.
De nombreux acides carboxyliques insolubles réagissent rapidement avec des solutions aqueuses contenant une base chimique et se dissolvent lorsque la neutralisation génère un sel soluble.

Les acides carboxyliques en solution aqueuse et les acides carboxyliques liquides ou fondus peuvent réagir avec les métaux actifs pour former de l'hydrogène gazeux et un sel métallique.
De telles réactions se produisent en principe également pour les acides carboxyliques solides, mais sont lentes si l'acide solide reste sec.
Même les acides carboxyliques « insolubles » peuvent absorber suffisamment d’eau de l’air et se dissoudre suffisamment dans l’acide isophtalique pour corroder ou dissoudre les pièces et conteneurs en fer, en acier et en aluminium.

Les acides carboxyliques, comme d'autres acides, réagissent avec les sels de cyanure pour générer du cyanure d'hydrogène gazeux.
La réaction est plus lente pour les acides carboxyliques secs et solides.
Les acides carboxyliques insolubles réagissent avec des solutions de cyanures pour provoquer la libération de cyanure d'hydrogène gazeux.

Des gaz et de la chaleur inflammables et/ou toxiques sont générés par la réaction des acides carboxyliques avec des composés diazoïques, des dithiocarbamates, des isocyanates, des mercaptans, des nitrures et des sulfures.
Les acides carboxyliques, notamment en solution aqueuse, réagissent également avec les sulfites, les nitrites, les thiosulfates (pour donner H2S et SO3), les dithionites (SO2), pour générer des gaz et de la chaleur inflammables et/ou toxiques.

Leur réaction avec les carbonates et bicarbonates génère un gaz inoffensif (dioxyde de carbone) mais néanmoins de la chaleur.
Comme d’autres composés organiques, les acides carboxyliques peuvent être oxydés par des agents oxydants puissants et réduits par des agents réducteurs puissants.
Ces réactions génèrent de la chaleur.

Une grande variété de produits est possible.
Comme d'autres acides, les acides carboxyliques peuvent initier des réactions de polymérisation ; comme les autres acides, ils catalysent souvent (augmentent la vitesse) des réactions chimiques.



QUELLE EST LA DIFFÉRENCE ENTRE L'ACIDE ISOPHTALIQUE ET L'ACIDE TÉRÉPHTALIQUE ?
le différence clé entre l'acide isophtalique et l'acide téréphtalique est que l'acide isophtalique possède deux groupes acide carboxylique séparés d'un atome de carbone.
Alors que l’acide téréphtalique a ses deux groupes acide carboxylique séparés de deux atomes de carbone.
De plus, l'acide isophtalique est un composé organique aromatique de formule chimique C6H4 (CO2H) 2 et de conformation méta, tandis que l'acide téréphtalique est un composé organique aromatique de formule chimique C6H4 (CO2H) 2 et de conformation para.



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES et CHIMIQUES de l'ACIDE ISOPHTALIQUE :
Formule chimique : C8H6O4
Masse molaire : 166,132 g·mol−1
Aspect : Solide cristallin blanc
Densité : 1,526 g/cm3, solide
Solubilité dans l'eau : Insoluble
Acidité (pKa) : 3,46, 4,46
Susceptibilité magnétique (χ) : -84,64·10−6 cm3/mol
Numéro CAS : 121-91-5
Poids moléculaire : 166,13
Beilstein: 1909332
Numéro CE : 204-506-4
Numéro MDL : MFCD00002516
Poids moléculaire : 166,13 g/mol
XLogP3 : 1,7
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 2
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 4
Nombre de liaisons rotatives : 2
Masse exacte : 166,02660867 g/mol
Masse monoisotopique : 166,02660867 g/mol
Surface polaire topologique : 74,6 Å ²

Nombre d'atomes lourds : 12
Frais formels : 0
Complexité : 179
Nombre d'atomes d'isotopes : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes définis : 0
Nombre de stéréocentres atomiques non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison non défini : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 1
Le composé est canonisé : oui
Point de fusion : 341,0°C à 343,0°C
Couleur blanche
Spectre infrarouge : authentique
Plage de pourcentage de test : 99 %
Formule linéaire : C6H4(CO2H)2
Beilstein: 09 832
Indice Merck : 15, 5243
Informations sur la solubilité :
Solubilité dans l'eau : 0,01 g/100 ml (25 c).

Autres solubilités : librement soluble dans l'alcool et l'acide acétique glacial,
pratiquement insoluble dans le benzène et le pétrole, l'éther
Poids de la formule : 166,13
Pourcentage de pureté : 99 %
Forme physique : Poudre cristalline
Nom chimique ou matériau : Acide isophtalique
Aspect : solide blanc (est)
Dosage : 95,00 à 100,00
Répertorié par le Codex des produits chimiques alimentaires : Non
Soluble dans : eau, 130 mg/L à 25 °C (exp)
État physique : poudre
Couleur beige
Odeur : Aucune donnée disponible
Point de fusion/point de congélation :
Point/plage de fusion : 341 - 343 °C - allumé.
Point d'ébullition initial et intervalle d'ébullition : Aucune donnée disponible
Inflammabilité (solide, gaz) : Le produit n'est pas inflammable.
Limites supérieures/inférieures d'inflammabilité ou d'explosivité : Aucune donnée disponible
Point d'éclair : Aucune donnée disponible
Température d'auto-inflammation : Aucune donnée disponible
Température de décomposition : Aucune donnée disponible

pH : Aucune donnée disponible
Viscosité
Viscosité, cinématique: Aucune donnée disponible
Viscosité, dynamique: Aucune donnée disponible
Solubilité dans l'eau : environ 0,12 g/l à 25 °C - soluble
Coefficient de partage : n-octanol/eau :
log Pow : 0,005 à 22 °C
Pression de vapeur : Aucune donnée disponible
Densité : 1,53 g/cm3 à 25 °C
Densité relative : Aucune donnée disponible
Densité de vapeur relative : Aucune donnée disponible
Caractéristiques des particules : Aucune donnée disponible
Propriétés explosives : Aucune donnée disponible
Propriétés comburantes : Aucune donnée disponible
Autres informations de sécurité : Aucune donnée disponible
Point de fusion : 344°C à 348°C (sublimation)
Densité : 1,54
Beilstein: 1909332
Indice Merck : 14 5197
Informations sur la solubilité : Insoluble dans l’eau.
Poids de la formule : 166,13
Pourcentage de pureté : 99 %

Nom chimique ou matériau : Acide isophtalique
Formule moléculaire : C8H6O4
Masse molaire : 166,13
Densité : 1,54 g/cm3
Point de fusion : 341-343 °C (lit.)
Point de Boling : 214,32°C (estimation approximative)
Point d'éclair : 217,281 °C
Solubilité dans l'eau : 0,01 g/100 ml (25 ºC)
Solubilité : 0,12 g/l
Pression de vapeur : 0 Pa à 25 ℃
Aspect : Cristal incolore
Couleur : Blanc à blanc cassé
Merck : 14 5197
Numéro de référence : 1909332
pKa : 3,54 (à 25 ℃ )
PH : 3,33 (solution 1 mM) ; 2,76 (solution 10 mM) ; 2,24 (solution 100 mM)
Condition de stockage : scellé au sec, à température ambiante
Stabilité : Stable.
Incompatible avec les oxydants forts, les bases fortes.
Sensible : absorbe facilement l’humidité

Indice de réfraction : 1,5100 (estimation)
MDL : MFCD00002516
Point de fusion : 341-343 °C (lit.)
Point d'ébullition : 214,32°C (estimation approximative)
Densité : 1,54 g/cm3
pression de vapeur : 0 Pa à 25 ℃
indice de réfraction : 1,5100 (estimation)
Température de stockage. : Scellé à sec, température ambiante
solubilité : 0,12g/l
pour: Poudre Cristalline
pka : 3,54 (à 25 ℃ )
couleur : Blanc à blanc cassé
PH : 3,33 (solution 1 mM) ; 2,76 (solution 10 mM) ; 2,24 (solution 100 mM)
Solubilité dans l'eau : 0,01 g/100 ml (25 ºC)
Merck : 14 5197
Numéro de référence : 1909332
Stabilité : Stable.
Incompatible avec les oxydants forts, les bases fortes.
InChIKey : QQVIHTHCMHWDBS-UHFFFAOYSA-N
LogP : 1,66 à 25 ℃



PREMIERS SECOURS DE L'ACIDE ISOPHTALIQUE :
-Description des premiers secours :
*En cas d'inhalation :
En cas d'inhalation, transporter la personne à l'air frais.
*En cas de contact avec la peau :
Laver avec du savon et beaucoup d'eau.
*En cas de contact visuel :
Rincer les yeux avec de l'eau par mesure de précaution.
*En cas d'ingestion:
Rincer la bouche avec de l'eau.
-Indication des éventuels soins médicaux immédiats et traitements particuliers nécessaires :
Pas de données disponibles



MESURES EN CAS DE DISPERSION ACCIDENTELLE D'ACIDE ISOPHTALIQUE :
-Précautions environnementales:
Aucune précaution environnementale particulière requise.
-Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Balayer et pelleter.
Gardez à récipients adaptés et fermés pour l'élimination.



MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE DE L'ACIDE ISOPHTALIQUE :
-Moyens d'extinction:
* Moyens d'extinction appropriés :
Utiliser de l'eau pulvérisée, de la mousse résistante à l'alcool, de la poudre chimique ou du dioxyde de carbone.
-Plus d'informations :
Pas de données disponibles



CONTRÔLE DE L'EXPOSITION/PROTECTION INDIVIDUELLE à l'ACIDE ISOPHTALIQUE :
-Contrôle de l'exposition / protection individuelle:
--Paramètres de contrôle:
-Ingrédients avec paramètres de contrôle sur le lieu de travail :
--Contrôles d'exposition:
---Équipement de protection individuelle:
*Protection des yeux/du visage :
Utiliser un équipement de protection des yeux.
*Protection de la peau :
Manipuler avec des gants.
Se laver et se sécher les mains.
*Protection du corps :
Choisir une protection corporelle en fonction de son type
*Protection respiratoire:
La protection respiratoire n'est pas requise.
-Contrôle de l'exposition environnementale :
Aucune précaution environnementale particulière requise



MANIPULATION et STOCKAGE de l'ACIDE ISOPHTALIQUE :
-Précautions à prendre pour une manipulation sans danger:
*Mesures d'hygiène:
Pratique générale d'hygiène industrielle.
-Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
*Conditions de stockage:
Conserver dans un endroit frais.
Conserver le récipient bien fermé dans un endroit sec et bien ventilé.
*Classe de stockage :
Classe de stockage (TRGS 510) : 13 : Solides non combustibles



STABILITÉ et RÉACTIVITÉ de l'ACIDE ISOPHTALIQUE :
-Réactivité:
Pas de données disponibles
-Stabilité chimique:
Stable dans les conditions de stockage recommandées.
-Possibilité de réactions dangereuses:
Pas de données disponibles
-Conditions à éviter :
Pas de données disponibles



SYNONYMES :
Acide benzène-1,3-dicarboxylique
Acide isophtalique
acide méta-phtalique
ACIDE ISOPHTALIQUE
121-91-5
Acide benzène-1,3-dicarboxylique
Acide m-phtalique
Acide 1,3-benzènedicarboxylique
Acide m-benzènedicarboxylique
Acide isophtalique
Kyselina Isoftalova
m-Dicarboxybenzène
NSC 15310
HSDB2090
EINECS204-506-4
acide méta-benzènedicarboxylique
UNII-X35216H9FJ
BRN1909332
CCRIS 8899
CHEBI:30802
AI3-16107
X35216H9FJ
NSC-15310
ACIDE ISOTÉRÉPHTALIQUE
ACIDE M-CARBOXYBENZOIQUE
ACIDE 3-CARBOXYBENZOÏQUE
DTXSID3021485
CE 204-506-4
4-09-00-03292 (référence du manuel Beilstein)
DTXCID301485
WLN : QVR CVQ
MLS001075180
acide isophtalique
Acide 3-carboxybenzoïque
Acide isotéréphtalique
NSC 15310
Acide m-benzènedicarboxylique
CAS-121-91-5
NSC15310
NCGC00164010-01
SMR000112097
acide isophtalique
MFCD00002516
1,3-dicarboxybenzène
Acide isophtalique, 99%
acide benzène-1,3-dioïque
55185-18-7
Livre d'acide isophtalique PIA)
SCHEMBL22462
ACIDE ISOPHTALIQUE [MI]
Acide 1,3-benzène dicarboxylique
Acide benzène,1,3-dicarboxylique
ACIDE ISOPHTALIQUE [HSDB]
ACIDE ISOPHTALIQUE [INCI]
CHEMBL1871181
HMS2269O09
AMY30288
Tox21_200409
Tox21_300106
BBL011591
Acide isophtalique, étalon analytique
STL163327
AKOS000119766
DS-6425
NCGC00164010-02
NCGC00164010-03
NCGC00254219-01
NCGC00257963-01
BP-21126
CS-0020265
FT-0627450
FT-0693429
I0155
EN300-19753
A23846
C22203
Q415253
J-004707
J-521560
Z104475158
26776-13-6
8G0
InChI=1/C8H6O4/c9-7(10)5-2-1-3-6(4-5)8(11)12/h1-4H,(H,9,10)(H,11,12)
Acide 1,3-benzènedicarboxylique
Acide m-benzènedicarboxylique
Acide m-phtalique
Acide benzène,1,3-dicarboxylique
Acide isophtalique
Kyselina Isoftalova
API
m-Dicarboxybenzène
NSC 15310
Acide benzène-1,3-dicarboxylique
API
Isophtalate
Acide m-benzènedicarboxylique
Acide m-phtalique
Acide 1,3-benzènedicarboxylique
ACIDE M-PHTALIQUE
Acide m-phtalique
Acide isophtalique
Acide 1,3-phtalique
m-Dicarboxybenzène
RARECHEM AL BO 0036
1,3-dicarboxybenzène
benzène-1,3-dicarboxylate
acide m-benzènedicarboxylique
ACIDE 1,3-PHÉNYL DICARBOXYLIQUE
ACIDE 1,3-BENZÈNEDICARBOXYLIQUE
Acide benzène-1,3-dicarboxylique
ACIDE 1,3-BENZÈNEDICARBOXYLIQUE
Isophtalique
isophtalate
ACIDE M-PHTALIQUE
Acide 1,3-phtalique
1,3-dicarboxybenzène
IPA)Isophtalique
acide sophtalique
ACIDE ISOPHTALIQUE
MÉTA-PHTALICACIDE



ACIDE ISOPHTALIQUE PURIFIÉ (PIA)

L'acide isophtalique purifié (PIA) est un type d'acide isophtalique qui a subi un processus de purification pour éliminer les impuretés.
L'acide isophtalique lui-même est un composé organique de formule chimique C8H6O4.
L'acide isophtalique purifié (PIA) est l'un des trois acides benzènedicarboxyliques isomères, les autres étant l'acide phtalique et l'acide téréphtalique.

Numéro CAS : 121-91-5
Numéro CE : 204-506-4



APPLICATIONS


L'acide isophtalique purifié (PIA) est largement utilisé dans la production de résines polyester insaturées, contribuant à la création de matériaux composites durables et résistants à la corrosion.
L'acide isophtalique purifié (PIA) joue un rôle crucial dans la fabrication de plastiques renforcés de fibre de verre, améliorant la résistance et l'intégrité structurelle d'une variété de produits.
L'acide isophtalique purifié (PIA) est un ingrédient clé dans la formulation des revêtements, offrant une adhérence, une résistance chimique et une durabilité améliorées aux surfaces peintes.

Dans l'industrie automobile, le PIA est utilisé dans la production de matériaux composites pour divers composants, contribuant ainsi à la fabrication de véhicules légers et économes en carburant.
La haute stabilité thermique du PIA le rend adapté aux applications dans l’ingénierie aérospatiale, où la résistance aux températures extrêmes est essentielle.
L'acide isophtalique purifié (PIA) est incorporé dans la synthèse de copolymères spéciaux, élargissant ainsi la gamme de matériaux disponibles pour des applications industrielles spécifiques.
Dans les matériaux de construction, l'acide isophtalique purifié contribue au développement de composites résistants aux intempéries et durables utilisés dans les projets d'infrastructures.

L'acide isophtalique purifié (PIA) trouve une application dans la formulation d'adhésifs, améliorant la force de liaison et la résistance chimique des produits adhésifs finaux.
L'acide isophtalique purifié (PIA) est utilisé dans la création de matériaux avancés pour l'industrie maritime, où sa résistance à l'eau et aux produits chimiques est très bénéfique.
Dans le secteur électrique et électronique, l’Acide isophtalique purifié (PIA) contribue au développement de matériaux isolants aux propriétés thermiques et électriques améliorées.

La polyvalence du PIA s'étend à son utilisation dans la production de réservoirs, de tuyaux et d'autres équipements résistants à la corrosion utilisés dans les industries de transformation chimique.
L'acide isophtalique purifié (PIA) est utilisé dans la fabrication de certains films et stratifiés spécialisés, offrant des propriétés mécaniques et une durabilité améliorées.
L'acide isophtalique purifié (PIA) est utilisé dans la production de revêtements résistants à la corrosion pour les équipements industriels, garantissant longévité et fiabilité dans les environnements difficiles.
L'acide isophtalique purifié (PIA) est incorporé dans la synthèse des gelcoats, contribuant à la finition lisse et à la résistance aux intempéries des surfaces dans les applications marines et automobiles.

La stabilité chimique et thermique du PIA le rend adapté à une utilisation dans des filtres et des membranes hautes performances pour les processus de séparation industriels.
Dans l'industrie textile, le PIA trouve une application dans la production de fibres spéciales présentant une résistance, une résistance chimique et une aptitude à la teinture améliorées.
L'acide isophtalique purifié (PIA) est utilisé dans le développement de mousses spéciales et de matériaux isolants pour la construction, offrant des performances thermiques améliorées.

L'acide isophtalique purifié (PIA) contribue à la création de matériaux composites utilisés dans les équipements sportifs, tels que des composants légers et durables pour les vélos et les équipements de sport.
Dans la production de stratifiés décoratifs, l'acide isophtalique purifié (PIA) améliore la durabilité et la résistance chimique des surfaces stratifiées finales.
L'acide isophtalique purifié (PIA) est utilisé dans la formulation de certaines résines utilisées dans le moulage de formes complexes pour des applications artistiques et industrielles.

Le marché secondaire de l'automobile bénéficie de PIA dans la production de panneaux de carrosserie et de composants de rechange qui nécessitent une durabilité et une résistance aux chocs élevées.
L'acide isophtalique purifié (PIA) est utilisé dans la fabrication de profilés pultrudés pour la construction, contribuant au développement d'éléments structurels légers et résistants à la corrosion.
L'acide isophtalique purifié (PIA) est incorporé dans les peintures et revêtements spécialisés pour les applications architecturales, offrant une protection renforcée contre les facteurs environnementaux.

L'acide isophtalique purifié (PIA) est utilisé dans la création de matériaux composites pour des applications d'énergie renouvelable, telles que les composants d'éoliennes et les structures de panneaux solaires.
La polyvalence du PIA continue de stimuler l'innovation dans le domaine de la science des matériaux, contribuant aux progrès dans un large éventail d'applications industrielles et commerciales.

Utilisations par les consommateurs :
L'acide isophtalique purifié (PIA) est utilisé dans les produits suivants :
Adhésifs et mastics
Produits antigel
Produits de revêtement
Lubrifiants
Graisses
Cirages et cires

D'autres rejets dans l'environnement d'acide isophtalique purifié (PIA) sont susceptibles de se produire à partir de : l'utilisation en intérieur (par exemple, liquides/détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air), l'utilisation en extérieur comme auxiliaire technologique, utilisation en intérieur dans des systèmes fermés avec un rejet minimal (par exemple liquides de refroidissement dans les réfrigérateurs, radiateurs électriques à base d'huile) et utilisation en extérieur dans des systèmes fermés avec un rejet minimal (par exemple liquides hydrauliques dans la suspension automobile, lubrifiants dans l'huile moteur et liquides de freinage).

Utilisations répandues par les professionnels :

L'acide isophtalique purifié (PIA) est utilisé dans les produits suivants : produits chimiques de laboratoire, polymères et produits de revêtement.
L'acide isophtalique purifié (PIA) a une utilisation industrielle conduisant à la fabrication d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires).
L'acide isophtalique purifié (PIA) est utilisé dans les domaines suivants : formulation de mélanges et/ou reconditionnement.
L'acide isophtalique purifié (PIA) est utilisé pour la fabrication de : produits en caoutchouc et .
D'autres rejets dans l'environnement de cette substance sont susceptibles de se produire lors de l'utilisation en intérieur (par exemple, liquides/détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air) et en extérieur.

Utilisations sur sites industriels :
L'acide isophtalique purifié (PIA) est utilisé dans les produits suivants : polymères, produits de revêtement, charges, mastics, plâtres, pâte à modeler, adhésifs et mastics ainsi qu'encres et toners.
L'acide isophtalique purifié (PIA) a une utilisation industrielle conduisant à la fabrication d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires).
L'acide isophtalique purifié (PIA) est utilisé dans les domaines suivants : formulation de mélanges et/ou reconditionnement.
L'acide isophtalique purifié (PIA) est utilisé pour la fabrication de produits chimiques et de produits en plastique.
Le rejet dans l'environnement de cette substance peut survenir lors d'une utilisation industrielle : pour la fabrication de thermoplastiques, comme auxiliaire technologique, comme étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires), dans les auxiliaires technologiques sur les sites industriels, dans la fabrication de la substance, dans la formulation. de mélanges et dans la production d'articles.

L'acide isophtalique purifié (PIA) est un élément clé dans la production de gelcoats de haute qualité pour les surfaces des bateaux, offrant une résistance à l'eau, aux rayons UV et à l'abrasion.
Dans l'industrie électronique, PIA contribue à la formulation de matériaux et de revêtements d'encapsulation, protégeant les composants électroniques sensibles des facteurs environnementaux.
L'acide isophtalique purifié (PIA) est utilisé dans le développement de composites avancés pour l'industrie aérospatiale, améliorant le rapport résistance/poids des composants d'avion.

L'acide isophtalique purifié (PIA) est incorporé dans la production de stratifiés spéciaux pour cartes de circuits imprimés, garantissant une isolation et une protection fiables.
Dans le secteur automobile, PIA est employé dans la création de panneaux de carrosserie, garantissant un équilibre entre construction légère et intégrité structurelle.
La résistance chimique du PIA en fait un candidat approprié pour la formulation de revêtements résistants à la corrosion pour les réservoirs et les pipelines dans l'industrie de transformation chimique.

L'acide isophtalique purifié (PIA) est utilisé dans la fabrication de certains adhésifs et produits d'étanchéité, offrant des propriétés de liaison améliorées et une résistance aux conditions environnementales.
L'acide isophtalique purifié (PIA) contribue au développement de résines spécialisées pour les applications d'impression 3D, où des matériaux hautes performances sont requis.
L'acide isophtalique purifié (PIA) trouve une application dans la création de matériaux composites pour dispositifs médicaux, garantissant la biocompatibilité et la résistance aux processus de stérilisation.

Dans le secteur des énergies renouvelables, le PIA est utilisé dans la production de matériaux composites pour les pales des éoliennes, contribuant à leur durabilité et leurs performances.
L'acide isophtalique purifié (PIA) est incorporé dans la synthèse de films spéciaux utilisés dans l'industrie de l'emballage, offrant une combinaison de résistance et de flexibilité.
L'acide isophtalique purifié (PIA) est utilisé dans la formulation de revêtements résistants à la corrosion pour les structures en acier en milieu marin, prolongeant ainsi leur durée de vie.

L'acide isophtalique purifié (PIA) joue un rôle dans la production de résines spéciales pour le moulage de composants complexes et détaillés dans l'industrie des arts et de l'artisanat.
Dans le domaine médical, l'Acide isophtalique purifié (PIA) contribue au développement de matériaux pour implants médicaux, assurant la compatibilité avec le corps humain.

L'acide isophtalique purifié (PIA) est utilisé dans la création d'adhésifs spéciaux pour le collage de matériaux composites dans la fabrication d'équipements sportifs.
Les propriétés de haute performance du PIA le rendent adapté à la production de composants légers pour l'industrie des courses automobiles.
Dans le secteur de la construction, l'acide isophtalique purifié (PIA) est incorporé dans la formulation de revêtements durables et résistants aux intempéries pour les structures architecturales.

L'acide isophtalique purifié (PIA) contribue au développement de matériaux composites pour la construction d'intérieurs d'avions légers et économes en énergie.
L'acide isophtalique purifié (PIA) est utilisé dans la formulation de résines spéciales pour la production de matériaux de revêtement de sol industriels résistants aux produits chimiques.

L'acide isophtalique purifié (PIA) est utilisé dans la création de mousses spécialisées à des fins d'isolation, offrant un équilibre entre performances thermiques et durabilité.
Dans l'industrie pétrolière et gazière, le PIA est utilisé dans la formulation de revêtements pour les structures offshore, offrant une protection contre les conditions marines difficiles.
L'acide isophtalique purifié (PIA) est utilisé dans la production d'adhésifs spéciaux pour l'assemblage d'appareils électroniques, garantissant des performances fiables dans des environnements difficiles.

Les caractéristiques de haute pureté du PIA le rendent adapté à la formulation de matériaux utilisés dans le processus de fabrication des semi-conducteurs.
L'acide isophtalique purifié (PIA) est utilisé dans la création de résines spéciales pour le moulage et le moulage d'éléments architecturaux aux designs complexes.
L'acide isophtalique purifié (PIA) contribue au développement de matériaux avancés pour les applications militaires, où la résistance, la durabilité et les propriétés de légèreté sont cruciales.

L'acide isophtalique purifié (PIA) est un composant essentiel dans la production de matériaux composites utilisés dans la construction d'articles de sport légers et très résistants, tels que les raquettes de tennis et les composants de clubs de golf.
L'acide isophtalique purifié (PIA) contribue au développement d'adhésifs spéciaux pour le collage de matériaux dans l'industrie aérospatiale, garantissant l'intégrité structurelle et la résistance aux conditions extrêmes.
Dans le domaine de la fabrication automobile, PIA trouve des applications dans la production de composants durables et légers, notamment des panneaux de carrosserie, des pièces intérieures et des éléments structurels.
L'acide isophtalique purifié (PIA) est utilisé dans la formulation de revêtements résistants à la corrosion pour les équipements industriels, protégeant ainsi contre les produits chimiques agressifs et l'exposition environnementale.
L'acide isophtalique purifié (PIA) joue un rôle dans la création de résines spécialisées pour l'encapsulation de composants électroniques, offrant une isolation et une protection contre l'humidité et les contaminants.

La résistance chimique du PIA le rend adapté à la formulation de revêtements spéciaux pour ustensiles de cuisine et appareils électroménagers, garantissant longévité et facilité de nettoyage.
L'acide isophtalique purifié (PIA) est utilisé dans la production de membranes hautes performances pour les applications de séparation des gaz, contribuant ainsi à l'efficacité des processus de séparation dans diverses industries.
L'acide isophtalique purifié (PIA) est utilisé dans la formulation d'encres spécialisées pour l'impression sur des matériaux d'emballage flexibles, offrant adhérence et durabilité.

Dans la fabrication de matériaux avancés pour des applications militaires et de défense, PIA contribue au développement de composants légers et résilients pour véhicules et équipements.
L'acide isophtalique purifié (PIA) est incorporé dans la synthèse de résines spécialisées utilisées dans la création de stratifiés de haute qualité pour les surfaces architecturales, offrant durabilité et attrait esthétique.
L'acide isophtalique purifié (PIA) est utilisé dans la formulation de peintures spécialisées pour les applications extérieures, contribuant à la protection et à la longévité des structures telles que les ponts et les pipelines.

L'acide isophtalique purifié (PIA) joue un rôle dans la production de mousses spéciales utilisées dans les industries de l'automobile et de la construction, offrant une isolation et une résistance aux chocs.
Dans le secteur des énergies renouvelables, PIA est utilisé dans la formulation de matériaux utilisés dans la construction de composants de panneaux solaires, garantissant durabilité et performances.
La stabilité thermique élevée du PIA le rend adapté à la fabrication de composants pour appareils électriques et électroniques nécessitant une résistance à la chaleur.

L'acide isophtalique purifié (PIA) contribue à la création de revêtements résistants à la corrosion pour les réservoirs et les récipients utilisés dans le stockage et le transport de produits chimiques agressifs.
L'acide isophtalique purifié (PIA) est utilisé dans la formulation de résines spéciales pour le moulage de sculptures artistiques et de détails architecturaux complexes.
Dans la production de films spéciaux pour emballages médicaux, PIA offre une combinaison de propriétés barrières et de flexibilité.
L'acide isophtalique purifié (PIA) est incorporé dans la synthèse d'adhésifs spéciaux utilisés dans l'assemblage de dispositifs médicaux, garantissant biocompatibilité et fiabilité.

La polyvalence de PIA s'étend à la création de matériaux composites pour les applications marines, offrant une résistance à l'eau salée et aux conditions marines difficiles.
L'acide isophtalique purifié (PIA) est utilisé dans la formulation de revêtements spéciaux pour les équipements industriels utilisés dans l'industrie de transformation des aliments et des boissons, garantissant le respect des normes d'hygiène.
L'acide isophtalique purifié (PIA) contribue au développement de matériaux avancés pour la construction de composants légers et durables dans l'industrie des courses automobiles.
L'acide isophtalique purifié (PIA) est utilisé dans la production de résines spéciales pour la formulation de revêtements résistants à la corrosion pour les infrastructures des environnements côtiers.

Dans le développement de fibres spéciales pour textiles techniques, PIA améliore la solidité et la résistance chimique des produits textiles finaux.
L'acide isophtalique purifié (PIA) est incorporé dans la synthèse d'adhésifs spéciaux utilisés dans le collage de matériaux composites pour la production de pales d'éoliennes.
Les caractéristiques de haute pureté de l'acide isophtalique purifié (PIA) en font un choix fiable dans la fabrication de matériaux hautes performances utilisés dans des applications critiques dans diverses industries.



DESCRIPTION


L'acide isophtalique purifié (PIA) est un type d'acide isophtalique qui a subi un processus de purification pour éliminer les impuretés.
L'acide isophtalique lui-même est un composé organique de formule chimique C8H6O4.
L'acide isophtalique purifié (PIA) est l'un des trois acides benzènedicarboxyliques isomères, les autres étant l'acide phtalique et l'acide téréphtalique.

Dans l'acide isophtalique purifié (PIA), la substance est raffinée pour répondre à des normes de qualité et de pureté spécifiques, ce qui la rend adaptée à diverses applications industrielles.
Le processus de purification implique généralement l'élimination des impuretés telles que les colorants et autres contaminants pour produire un produit de haute qualité.

L'acide isophtalique purifié (PIA) est couramment utilisé dans la production de résines, de polymères et de fibres.
L'acide isophtalique purifié (PIA) est une matière première clé dans la fabrication de certains types de polyesters, notamment les résines polyester insaturées, qui trouvent des applications dans la production de plastiques, de revêtements et d'autres matériaux composites renforcés de fibres de verre.
La haute pureté de l'acide isophtalique purifié (PIA) est souhaitable dans ces applications pour garantir les performances et les propriétés des produits finaux.

L'acide isophtalique purifié (PIA) est un composé organique de haute qualité connu pour son rôle dans la production de polymères spéciaux.
Avec une formule moléculaire de C8H6O4, l'acide isophtalique purifié (PIA) appartient à la famille des acides dicarboxyliques aromatiques.
L'acide isophtalique purifié (PIA) est une forme purifiée d'acide isophtalique, garantissant un niveau élevé de pureté et un minimum d'impuretés.
L'acide isophtalique purifié (PIA) se caractérise par son aspect cristallin blanc, reflétant sa nature raffinée et purifiée.

La structure chimique du PIA est constituée de deux groupes acide carboxylique liés à un cycle benzénique, contribuant à sa polyvalence dans la synthèse des polymères.
Connu pour sa haute stabilité thermique, l’acide isophtalique purifié est souvent utilisé dans des applications nécessitant une résistance à la chaleur et aux variations de température.
L'acide isophtalique purifié (PIA) est une matière première clé dans la production de résines polyester insaturées, contribuant au développement de matériaux composites durables et résistants à la corrosion.

L'acide isophtalique purifié (PIA) joue un rôle crucial dans la synthèse de certains polyesters, où sa haute pureté est essentielle pour obtenir les propriétés souhaitées du matériau.
L'acide isophtalique purifié (PIA) est utilisé dans la fabrication de plastiques renforcés de fibre de verre, contribuant à la résistance et à la résilience des produits composites finaux.
Grâce à son excellente résistance chimique, l’acide isophtalique purifié (PIA) est privilégié dans les applications où l’exposition à divers produits chimiques est préoccupante.

La nature raffinée de l'acide isophtalique purifié (PIA) le rend adapté à une utilisation dans les revêtements, les adhésifs et d'autres applications où la pureté et les performances sont primordiales.
La synthèse de haute qualité de l'acide isophtalique purifié (PIA) garantit une coloration minimale, ce qui la rend idéale pour les applications où la cohérence de la couleur est cruciale.

En tant que produit chimique spécialisé, l'acide isophtalique purifié (PIA) trouve des applications dans des industries telles que l'aérospatiale, l'automobile et la construction, contribuant au développement de matériaux avancés.
L'acide isophtalique purifié présente une bonne solubilité dans certains solvants, facilitant son incorporation dans diverses formulations lors de la production du matériau.
L'acide isophtalique purifié (PIA) est connu pour sa compatibilité avec d'autres résines et additifs, permettant la formulation de matériaux personnalisés dotés de propriétés spécifiques.

La polyvalence de l'acide isophtalique purifié (PIA) s'étend à son utilisation comme élément de base dans la synthèse de copolymères et de mélanges spécialisés, améliorant ainsi la gamme de matériaux disponibles.
En raison de son point de fusion élevé et de sa stabilité, l’acide isophtalique purifié contribue à la stabilité dimensionnelle des produits polymères finaux.
La faible volatilité de l'acide isophtalique purifié (PIA) le rend adapté au traitement à des températures élevées sans perte significative du composé pendant la production.
La structure chimique de l'acide isophtalique purifié (PIA) lui confère un certain degré de rigidité, contribuant à l'intégrité structurelle des polymères dans lesquels il est incorporé.

Dans le domaine des matériaux avancés, l’acide isophtalique purifié joue un rôle crucial dans le développement de structures composites légères et performantes.
Son incorporation dans des matrices polymères améliore la résistance des matériaux aux facteurs environnementaux tels que l'humidité et les rayons UV.
L'acide isophtalique purifié (PIA) est apprécié pour sa contribution à l'amélioration des propriétés des matériaux, notamment la résistance mécanique, la résistance chimique et la durabilité.
La nature raffinée du PIA garantit qu'il répond à des normes de qualité strictes, ce qui en fait un choix fiable pour les applications critiques dans diverses industries.

En raison de ses processus de synthèse et de purification contrôlés, l’acide isophtalique purifié (PIA) est un composant cohérent et fiable dans la fabrication de polymères spécialisés.
En tant qu'ingrédient clé dans la synthèse de matériaux haute performance, l'acide isophtalique purifié (PIA) continue de contribuer aux progrès de la science et de l'ingénierie des matériaux.



PROPRIÉTÉS


Formule chimique : C8H6O4
Poids moléculaire : environ 166,13 g/mol
Aspect : Poudre cristalline blanche
Odeur : Inodore
Point de fusion : varie en fonction de la qualité spécifique, généralement dans la plage de 222 à 235 °C (432 à 455 °F)
Point d'ébullition : se décompose avant l'ébullition
Densité : Varie, généralement autour de 1,52 g/cm³
Solubilité dans l'eau : Faible solubilité, peu soluble dans l'eau froide
Solubilité dans les solvants organiques : Soluble dans divers solvants organiques, notamment l'acétone et le méthanol
pH (solution à 1 %) : généralement acide
Pureté : Haute pureté grâce au processus de purification
Hygroscopique : faible à modérée (capacité à absorber l'humidité de l'air)
Stabilité : Stable dans des conditions normales de stockage
Point d'éclair : Non applicable (solide à température ambiante)
Pression de vapeur : négligeable
Densité de vapeur : Non applicable (solide à température ambiante)
Coefficient de partage (Log Kow) : estimé faible en raison de sa nature hydrophile
Réactivité : Généralement non réactif dans des conditions normales
Corrosivité : Non corrosif pour les métaux dans des conditions normales
Toxicité : Faible toxicité ; cependant, l’ingestion ou l’inhalation doit être évitée
Inflammabilité : Ininflammable
Température d'auto-inflammation : non applicable
Température de décomposition : se décompose à des températures élevées
Biodégradabilité : Difficilement biodégradable



PREMIERS SECOURS


Inhalation:

Déplacez-vous vers l’air frais :
En cas d'inhalation, emmenez rapidement la personne affectée dans un endroit avec de l'air frais.

Consulter un médecin :
Si l'irritation ou les difficultés respiratoires persistent, consulter immédiatement un médecin.

Fournir une respiration artificielle :
Si la respiration s'est arrêtée, pratiquez la respiration artificielle.


Contact avec la peau:

Retirer les vêtements contaminés :
Retirez rapidement et délicatement les vêtements contaminés.

Laver la peau :
Lavez la zone affectée avec beaucoup d'eau pendant au moins 15 minutes, en utilisant un savon doux si disponible.

Consulter un médecin :
En cas d'irritation, de rougeur ou de signes de brûlures chimiques, consultez un médecin.


Lentilles de contact:

Rincer les yeux :
Rincer immédiatement les yeux à grande eau courante pendant au moins 15 minutes, en gardant les paupières ouvertes pour assurer un rinçage complet.

Consulter un médecin :
Si l'irritation, la rougeur ou les troubles visuels persistent, consulter immédiatement un médecin.


Ingestion:

Ne pas provoquer de vomissements :
Ne pas faire vomir sauf indication contraire du personnel médical.

Rincer la bouche :
Rincer la bouche avec de l'eau.

Consulter un médecin :
Consultez immédiatement un médecin.
Fournissez la FDS ou l’étiquette du produit aux professionnels de la santé.


Mesures générales de premiers secours :

Protection personnelle:
Portez un équipement de protection individuelle (EPI) approprié lors de l'administration des premiers soins.

Attention médicale:
En cas de doute sur la gravité de l'exposition ou des symptômes, consultez rapidement un médecin.

Transport vers un établissement médical :
Si nécessaire, transportez la personne concernée vers un établissement médical pour une évaluation et un traitement plus approfondis.



MANIPULATION ET STOCKAGE


Manutention:

Équipement de protection individuelle (EPI) :
Portez un EPI approprié, notamment des gants résistant aux produits chimiques, des lunettes de sécurité ou un écran facial, des vêtements de protection et, si nécessaire, une protection respiratoire.
Envisagez l'utilisation de tabliers ou de vêtements imperméables pour éviter tout contact avec la peau.

Ventilation:
Travaillez dans un endroit bien ventilé ou utilisez une ventilation par aspiration locale pour contrôler les concentrations en suspension dans l'air.
Veiller à ce que les systèmes de ventilation mécanique soient correctement entretenus et fonctionnent.

Évitement de contact :
Minimisez le contact avec la peau en portant des vêtements et un EPI appropriés.
Eviter l'inhalation de vapeurs ou de brouillards.
Utiliser une protection respiratoire si nécessaire.

Mesures préventives:
Mettez en œuvre de bonnes pratiques d’hygiène industrielle, notamment le lavage régulier des mains et le fait d’éviter de toucher le visage, la bouche ou les yeux.
Établir et suivre les procédures appropriées de manipulation, de transfert et d’élimination.

Matériel de manutention:
Utiliser un équipement fabriqué à partir de matériaux compatibles avec l'acide isophtalique purifié.
Assurez-vous que les conteneurs et l’équipement de transfert sont correctement étiquetés et exempts de contaminants.

Intervention en cas de déversement et de fuite :
Avoir des mesures d'intervention en cas de déversement en place, notamment des matériaux absorbants, des kits de déversement et un équipement de protection individuelle approprié.
Contenir et nettoyer immédiatement les déversements pour éviter toute contamination de l'environnement.

Évitez de mélanger des incompatibles :
Évitez de mélanger le PIA avec des substances incompatibles.
Reportez-vous à la FDS pour obtenir des informations sur les matériaux incompatibles.


Stockage:

Conditions de stockage:
Conservez l'acide isophtalique purifié dans un endroit frais, sec et bien ventilé.
Tenir à l'écart des sources de chaleur, des étincelles, des flammes nues et des matériaux incompatibles.

Contrôle de la température:
Conserver dans un environnement à température contrôlée et éviter l'exposition à des températures extrêmes.
Suivez toutes les exigences de température spécifiques fournies par le fabricant.

Compatibilité des conteneurs :
Utilisez des contenants fabriqués dans des matériaux compatibles avec le PIA, comme le polyéthylène haute densité (PEHD) ou le verre.
Assurez-vous que les conteneurs sont correctement scellés et étiquetés avec les informations de danger nécessaires.

Ségrégation:
Séparez le PIA des substances incompatibles conformément aux directives de sécurité.
Marquez clairement les zones de stockage et les conteneurs pour éviter toute confusion.

Évitez la lumière directe du soleil :
Conserver les récipients à l'abri de la lumière directe du soleil pour éviter la dégradation de la substance.

Prévention d'incendies:
Conserver à l'écart des agents oxydants et des matières combustibles.
Mettre en œuvre des mesures de prévention des incendies dans la zone de stockage, y compris la disponibilité d'équipements d'extinction d'incendie.

Précautions d'emploi:
Conserver à l’écart des aliments et des boissons.
Marquez clairement les zones de stockage avec des panneaux d'avertissement appropriés.

Inspections régulières :
Effectuez des inspections régulières des zones de stockage pour détecter tout signe de dommage, de fuite ou de détérioration des conditions.
Résolvez rapidement tout problème identifié lors des inspections.



SYNONYMES


Acide 1,3-benzènedicarboxylique
Acide o-phtalique
Acide benzène-1,3-dicarboxylique
Acide m-phtalique
Acide isophtalique
Benzène-1,3-dicarboxylate
Acide o-carboxybenzène-1,3-dicarboxylique
Acide 3-carboxybenzoïque
acide méta-phtalique
Acide benzène-1,3-dioïque
Acide m-benzènedicarboxylique
Acide benzène-1,3-dicarboxylique
Acide m-benzène-1,3-dicarboxylique
m-Dicarboxybenzène
acide méta-phtalique
Acide 3-carboxybenzoïque
Acide 1,3-benzènedicarboxylique
Acide o-phtalique
Acide isophtalique
Acide m-benzènedicarboxylique
1,3-Dicarboxybenzène
Acide benzène-1,3-dioïque
Acide 3-carboxybenzène-1,3-dicarboxylique
Acide isophtalique, purifié
Benzène-1,3-dicarboxylate
méta-Dicarboxybenzène
Acide m-phtalique
Acide benzène-1,3-dicarboxylique, purifié
Acide m-carboxybenzène-1,3-dicarboxylique
Acide isophtalique, haute pureté
Acide benzène-1,3-dicarboxylique, pur
Acide isophtalique, qualité technique
acide méta-benzènedicarboxylique
1,3-Benzènedicarboxylate
Acide benzène-1,3-dicarboxylique, ultra pur
Acide isophtalique de haute pureté
ACIDE ISOSTEARIQUE
Formule empirique (notation Hill) : C18H36O2
Numéro CAS : 2724-58-5
Poids moléculaire : 284,48



APPLICATIONS


L'acide isostéarique (acide 16-méthylheptadécanoïque) est utilisé dans la synthèse de poly(hydroxyalcanoates) à ramification méthyle, de biosurfactants et de nanoparticules d'argent.

L'acide isostéarique peut être utilisé comme promoteur d'adhésion/cohésion.
De plus, l'acide isostéarique est utilisé comme agent de coalescence.

Dans diverses industries, l'acide isostéarique peut être utilisé comme émulsifiant.

L'acide isostéarique peut être utilisé comme intermédiaire chimique.
De plus, l'acide isostéarique est utilisé dans les lubrifiants et les additifs pour lubrifiants
L'acide isostéarique est utilisé comme agent lubrifiant.

L'acide isostéarique est utilisé dans les monomères.
L'acide isostéarique peut être utilisé comme opacifère.

L'acide isostéarique peut être utilisé comme adoucissant et conditionneur.
De plus, l'acide isostéarique peut être utilisé comme modificateur de surface.
L'acide isostéarique est utilisé comme tensioactif (agent tensioactif).

L'acide isostéarique est utilisé comme agent gonflant.
De plus, l'acide isostéarique peut être utilisé comme agent de coalescence.
L'acide isostéarique peut être utilisé comme émulsifiant.

L'acide isostéarique peut être utilisé comme agent lubrifiant.
De plus, l'acide isostéarique peut être utilisé comme agent épaississant.
L'acide isostéarique a des applications industrielles pour la stabilisation des particules minérales de pigments dans les huiles et les solvants.

Étant un acide gras, l'acide isostéarique est également amphiphile, ce qui signifie qu'il s'agit d'une molécule avec une extrémité hydrophobe et une extrémité hydrophile.
En tant que tel, l'acide isostéarique peut avoir des interactions favorables avec les molécules polaires et non polaires, lui permettant d'agir comme un tensioactif.

L'acide isostéarique est également soluble dans de nombreuses huiles, ce qui lui permet d'être utilisé comme émulsifiant ou dispersant.
Avec cet ensemble de propriétés, l'acide isostéarique est un additif utile dans une variété d'applications.

L'acide isostéarique peut être utilisé comme adhésif.
De plus, l'acide isostéarique est utilisé comme revêtements et peintures.

L'acide isostéarique peut être utilisé comme agent de finition.
De plus, l'acide isostéarique peut être utilisé comme lubrifiant.
L'acide isostéarique est utilisé comme scellant.

L'acide isostéarique peut être utilisé comme solvant.
De plus, l'acide isostéarique est utilisé comme tensioactif.
L'acide isostéarique est utilisé comme régulateur de viscosité.

L'acide isostéarique est dérivé de sources renouvelables, offrant des caractéristiques uniques telles qu'une résistance élevée à l'oxydation et d'excellentes propriétés à basse température.
Les applications de l'acide isostéarique comprennent les additifs ou les huiles de base pour l'industrie des carburants et des lubrifiants et les émollients pour les soins personnels.

L'acide isostéarique est un acide gras liquide exceptionnellement doux qui offre une légère sensation de lubrification et peut être utilisé dans de nombreuses applications de soins de la peau et de cosmétiques de couleur.
De plus, l'acide isostéarique offre également des propriétés filmogènes, ce qui le rend idéal pour une utilisation dans les savons, les mousses à raser et les nettoyants liquides.

L'acide isostéarique est utilisé dans le bain, la douche et les savons
De plus, l'acide isostéarique est utilisé dans les antisudorifiques et les déodorants

L'acide isostéarique est utilisé dans les produits après-soleil
De plus, l'acide isostéarique est utilisé dans les produits de soins corporels
L'acide isostéarique est utilisé pour les soins de la peau du visage et du cou

L'acide isostéarique est utilisé pour les produits de couleur du visage
De plus, l'acide isostéarique est utilisé pour les produits de coloration capillaire
L'acide isostéarique peut être utilisé pour les produits de couleur pour les lèvres

L'acide isostéarique peut être utilisé pour les produits de rasage / épilation
De plus, l'acide isostéarique peut être utilisé pour les produits de protection solaire
L'acide isostéarique est un acide gras liquide légèrement ramifié produit par la réaction de l'acide oléique avec un catalyseur minéral naturel, il n'y a pas d'addition chimique dans cette réaction, l'acide isostéarique est basé à 100% sur l'huile ou la graisse mère.

L'acide isostéarique est utilisé dans des applications qui nécessitent un acide gras liquide avec une stabilité exceptionnelle :

Stabilité thermique dans le cas d'un lubrifiant
Stabilité des odeurs pour une formulation cosmétique
Stabilité à l'oxydation pour les produits nécessitant une longue durée de conservation

La structure ramifiée de l'acide isostéarique améliore également son pouvoir dispersant, et il est utilisé dans des applications cosmétiques et industrielles pour la stabilisation des pigments et des particules minérales dans les huiles et les solvants.
L'acide isostéarique super raffiné est un acide gras liquide d'origine végétale qui offre une légère sensation de peau lubrifiante, empêchant une sensation sèche des produits topiques.

L'acide isostéarique favorise une faible viscosité pour un bon étalement et agit comme agent nettoyant, émollient et surgraissant et est compatible avec la transformation à froid.
Les niveaux d'utilisation topique recommandés d'acide isostéarique sont de 0,5 à 5 %.

L'acide isostéarique est un intermédiaire de synthèse utile.
De plus, l'acide isostéarique est utilisé dans la synthèse de poly(hydroxyalcanoates) à ramification méthyle, de biosurfactants et de nanoparticules d'argent.

L'acide isostéarique (acide 16-méthylheptadécanoïque) est utilisé dans la synthèse de poly(hydroxyalcanoates) à ramification méthyle, de biosurfactants et de nanoparticules d'argent.



LA DESCRIPTION


L'acide isostéarique est un acide gras à ramification méthyle qui est l'acide heptadécanoïque (acide margarique) substitué par un groupe méthyle en position 16.
De plus, l'acide isostéarique est un acide gras saturé à chaîne ramifiée, un acide gras à longue chaîne et un acide gras à ramification méthyle.

L'acide isostéarique est fonctionnellement lié à un acide heptadécanoïque.

L'acide isostéarique est un acide gras liquide légèrement ramifié produit par la réaction de l'acide oléique avec un catalyseur minéral naturel - il n'y a pas d'ajout chimique dans cette réaction, l'acide isostéarique est basé à 100% sur l'huile ou la graisse mère.
De plus, l'acide isostéarique est utilisé dans des applications qui nécessitent un acide gras liquide avec une stabilité exceptionnelle. L'acide isostéarique a une stabilité thermique dans le cas d'un lubrifiant.
L'acide isostéarique a une stabilité d'odeur pour une formulation cosmétique.

L'acide isostéarique a une stabilité à l'oxydation pour les produits nécessitant une longue durée de conservation.
La structure ramifiée de l'acide isostéarique améliore également son pouvoir dispersant, et il est utilisé dans des applications cosmétiques et industrielles pour la stabilisation des pigments et des particules minérales dans les huiles et les solvants.

L'acide isostéarique est une molécule d'acide gras avec un squelette de chaîne à 18 atomes de carbone.
De plus, l'acide isostéarique est un isomère de l'acide stéarique, ce qui signifie qu'ils ont tous deux une formule chimique de C18H36O2, mais diffèrent par la disposition de leurs atomes.
Alors que l'acide stéarique a une chaîne carbonée linéaire avec 18 atomes de carbone, l'acide isostéarique a une chaîne carbonée avec 17 atomes et une seule branche carbonée au 16ème atome de carbone.

La structure chimique de l'acide isostéarique peut être représentée par (CH3)2CH(CH2)14CO2H.
L'acide isostéarique se trouve naturellement dans les produits carnés et les huiles végétales.

L'acide isostéarique a une large gamme d'utilisations industrielles.
De plus, l'acide isostéarique est principalement utilisé comme additif dans les adhésifs ou les lubrifiants pour les peintures et les produits de soins personnels.

La légère différence structurelle entre l'acide isostéarique et son isomère, l'acide stéarique, modifie l'état physique à température et pression ambiantes.
Bien que l'acide stéarique soit solide, l'acide isostéarique est un liquide jaune clair.

En effet, la nature ramifiée de la chaîne carbonée de l'acide isostéarique rend les molécules incapables de s'emballer aussi efficacement à l'état solide que dans l'acide stéarique non ramifié.
Un conditionnement moins efficace de l'acide isostéarique abaisse relativement le point de fusion.

Certaines autres propriétés de base de l'acide isostéarique comprennent :

Masse moléculaire : 284,48 g/mol
Densité (à 25°C) : 0,89 g/cm3

Étant un acide gras, l'acide isostéarique est également amphiphile, ce qui signifie qu'il s'agit d'une molécule avec une extrémité hydrophobe et une extrémité hydrophile.
En tant que tel, l'acide isostéarique peut avoir des interactions favorables avec les molécules polaires et non polaires, lui permettant d'agir comme un tensioactif.

L'acide isostéarique est également soluble dans de nombreuses huiles, ce qui lui permet d'être utilisé comme émulsifiant ou dispersant.

Avec cet ensemble de propriétés, l'acide isostéarique est un additif utile dans une variété d'applications, notamment :

Adhésifs
Enduits et peintures
Agents de finition
Lubrifiants
Scellants
Solvants
Tensioactifs
Ajusteurs de viscosité

L'acide isostéarique diffère des autres acides gras C18 de la même catégorie de plusieurs façons.
Alors que d'autres acides gras C18 sont produits en divisant des graisses ou des huiles, l'acide isostéarique est fabriqué en tant que coproduit d'une réaction étroitement contrôlée pour synthétiser des acides gras dimérisés.
La composition structurelle de l'acide isostéarique présente également une combinaison précieuse de saturation et de ramification, par rapport à d'autres acides gras comme l'acide stéarique et l'acide oléique.

Cet ensemble de caractéristiques fait de l'acide isostéarique un élément de base polyvalent pour des applications de grande valeur dans les lubrifiants synthétiques, l'emboutissage et le formage des métaux, les revêtements et les produits de soins personnels.
Les caractéristiques de l'acide isostéarique confèrent une stabilité thermique, une stabilité oxydative, une activité de surface, un pouvoir lubrifiant, une faible couleur et une sensation dans de multiples formulations.
L'acide isostéarique est utilisé tel quel dans certains cas, mais est également dérivé pour former des alcools isostéaryliques, des amides et des esters afin d'étendre encore sa portée dans de nombreuses industries et applications.

Examinez de plus près certaines des applications de l'acide isostéarique produit à partir d'acide gras de tall oil (TOFA) :

Lubrifiants synthétiques – Huiles de base d'esters d'isostéarate avec une bonne stabilité thermique et oxydative
Additifs lubrifiants – Tels quels et dérivés en isostéarylamide pour fournir une lubrification limite et une détergence
Revêtements – confèrent des propriétés de flexibilité et de durabilité aux revêtements industriels
Travail des métaux - Bonne activité de surface pour les revêtements de protection et stabilité thermique pour le laminage et l'emboutissage
Produits de soins personnels - Tels quels et dérivés à l'alcool isostéarylique pour donner une sensation et une texture aux crèmes et lotions.

L'acide isostéarique offre une combinaison puissante de performances, de renouvellement, d'approvisionnement régulier et de délais courts, d'un producteur national.
De plus, l'acide isostéarique est notre acide gras saturé unique, hautement ramifié.

L'acide isostéarique a certaines caractéristiques qui sont transparentes et inodores, contrairement aux acides gras à chaîne droite. De plus, l'acide isostéarique a une excellente stabilité à la chaleur, une résistance à l'oxydation, une capacité de distribution de pigment, une propriété anti-mousse et est compatible avec divers solvants organiques.

L'acide isostéarique est un acide gras liquide créé à partir de l'acide oléique.
De plus, l'acide isostéarique est censé avoir une grande stabilité à l'odeur, à la chaleur et à l'oxydation et est idéal pour la stabilisation des pigments et des particules minérales dans les huiles et les solvants.
L'acide isostéarique est très populaire dans les fonds de teint.



PROPRIÉTÉS


Forme : poudre
Groupe fonctionnel : acide carboxylique
Température de stockage : 2-8°C
Poids moléculaire : 284,5
XLogP3 : 7.2
Nombre de donneurs d'obligations hydrogène : 1
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 2
Nombre d'obligations rotatives : 15
Masse exacte : 284.271530387
Masse monoisotopique : 284,271530387
Surface polaire topologique : 37,3 Å ²
Nombre d'atomes lourds : 20
Charge formelle : 0
Complexité : 212
Nombre d'atomes isotopiques : 0
Nombre de stéréocentres atomiques définis : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison indéfinis : 0
Nombre d'unités liées par covalence : 1
Le composé est canonisé : Oui
Indice d'acide, mgKOH/g : 180 à 195
Densité relative, @d20/20 : 0,881
Viscosité, CPS, @25°C : 35 à 60
Valeur de saponification : 190 à 200
Indice d'iode, gI2/100g : 15 max
Point de trouble, °C : 10 max



PREMIERS SECOURS


Si inhalé :

En cas d'inhalation, transporter la personne à l'air frais.
En cas d'arrêt respiratoire, pratiquer la respiration artificielle.

En cas de contact avec la peau :

Laver avec du savon et beaucoup d'eau.

En cas de contact avec les yeux :

Rincer les yeux avec de l'eau par mesure de précaution.

En cas d'ingestion:

Ne portez rien à la bouche d'une personne inconsciente.
Rincer la bouche avec de l'eau.

Indication des éventuels soins médicaux immédiats et traitements particuliers nécessaires :
Pas de données disponibles



MANIPULATION ET STOCKAGE


Précautions à prendre pour une manipulation sans danger:

Conseils de protection contre l'incendie et l'explosion :
Prévoyez une ventilation par aspiration appropriée aux endroits où la poussière se forme.
Mesures normales de protection préventive contre l'incendie.

Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:

Conditions de stockage:
Conserver dans un endroit frais.
Conserver le récipient bien fermé dans un endroit sec et bien ventilé.

La stabilité au stockage:

Température de stockage recommandée : 2 - 8 °C
Classe de stockage (TRGS 510) : 13 : Solides non combustibles

Stockage:

Les contenants d'acide isostéarique peuvent être dangereux lorsqu'ils sont vides car ils retiennent les résidus de produit (vapeurs, liquide).
Ne pas stocker l'acide isostéarique à une température supérieure à 80 °c.

Respectez tous les avertissements et précautions indiqués pour l'acide isostéarique.
Un stockage à l'extérieur ou détaché est recommandé.
Une polymérisation ou une oxydation des liaisons insaturées peut se produire.

Conservez l'acide isostéarique dans un endroit sec, frais et bien ventilé.
Conservez l'acide isostéarique dans l'obscurité.
N'utiliser que des récipients, joints, tuyaux, etc., fabriqués dans un matériau adapté à l'utilisation d'acides gras.



SYNONYMES


ACIDE ISOSTÉARIQUE
Acide isooctadécanoïque
acide heptadécanoïque, 16-méthyl-
jaric I-18CG
jaric I-18IG
jaric I-18LG
liponate ISA
Acide 16-méthyl heptadécanoïque
Acide 16-méthyl margarique
Acide 16-méthylheptadécanoïque
acide isooctadécanoïque
prisonnier 3505
prisonnier 3515
acide isostéarique
ACIDE 16-MÉTHYLHEPTADECANOÏQUE
2724-58-5
30399-84-9
Prisorine 3509
Acide heptadécanoïque, 16-méthyl-
Acide 16-méthyl margarique
Acide 16-méthyl-heptadécanoïque
16-méthyl-heptadécanoique
Acide heptadédécanoique, 16-méthyl
isostéarique
ACIDE ISOSTÉARIQUE
ACIDE ISOOCTADECANOÏQUE
ISOMÈRES MIXTES D'ACIDE ISOSTÉARIQUE
ACIDE 16-MÉTHYLHEPTADECANOÏQUE
Acide heptadécanoïque, 16-méthyl-
LZM5XA0ILL
Acide isostéarique
Acide 16-méthylheptadécanoïque [Nom ACD/IUPAC]
16-Methylheptadecansäure [Allemand] [Nom ACD/IUPAC]
220-336-3 [EINECS]
250-178-0 [EINECS]
2724-58-5 [RN]
30399-84-9 [RN]
Acide 16-méthylheptadécanoïque [Français] [ACD/IUPAC Name]
Acide heptadécanoïque, 16-méthyl- [ACD/Nom de l'index]
Acide isooctadécanoïque
MFCD00044082 [numéro MDL]
MI3875000
X33R8U0062
(+)-acide isostéarique
Acide 16-méthyl margarique
Acide 16-méthyl-heptadécanoïque
Acide 16-méthylmargarique
Acide 2-méthyl-heptadécanoïque
Acide 2-méthylheptadécanoïque
Acide heptadécanoïque, 2-méthyl-
Acide λ-isostéarique
CHEBI:84896
(+)-Acide isostéarique
UNII-LZM5XA0ILL
EINECS 220-336-3
Acide 16-méthylmargarique
DSSTox_CID_7963
EMERSOL 873
DSSTox_RID_78624
DSSTox_GSID_27963
SCHEMBL15489
CHEMBL1865303
DTXSID1040790
16-MÉTHYLHEPTADECANOICACIDE
ZINC4556536
Tox21_302276
LMFA01020014
HY-W127433
NCGC00164392-01
NCGC00164392-02
NCGC00255115-01
AS-57253
Acide isostéarique, >=97% (GC capillaire)
CAS-30399-84-9
CS-0185665
C20356
D92986
J-016709
W-109211
Q27158161
Acide 16-méthylheptadécanoïque

















 
 
 
ACIDE ISOSTÉARIQUE
L'acide isostéarique est une molécule d'acide gras avec un squelette de chaîne à 18 atomes de carbone.
L'acide isostéarique est un isomère de l'acide stéarique
La formule chimique de l'acide isostéarique est C18H36O2


NUMÉRO CAS : 2724-58-5

NUMÉRO CE : 250-178-0

FORMULE MOLÉCULAIRE : C18H36O2

POIDS MOLÉCULAIRE : 284,5 g/mol

NOM IUPAC : acide 16-méthylheptadécanoïque



Alors que l'acide stéarique a une chaîne carbonée linéaire avec 18 atomes de carbone, l'acide isostérique a une chaîne carbonée avec 17 atomes et une seule branche carbonée au 16ème atome de carbone.
La structure chimique de l'acide isostéarique peut être représentée par (CH3)2CH(CH2)14CO2H.

L'acide isostéarique se trouve naturellement dans les produits carnés et les huiles végétales.
L'acide isostéarique a une large gamme d'utilisations industrielles.

L'acide isostéarique est principalement utilisé comme additif dans les adhésifs ou les lubrifiants pour les deux peintures
L'acide isostéarique peut être utilisé dans les produits de soins personnels.

Étant un acide gras, l'acide isostéarique est également amphiphile
L'acide isostéarique est une molécule avec une extrémité hydrophobe et une extrémité hydrophile.

En tant que tel, l'acide isostéarique peut avoir des interactions favorables avec les molécules polaires et non polaires, lui permettant d'agir comme tensioactif.
L'acide isostéarique est également soluble dans de nombreuses huiles, ce qui lui permet d'être utilisé comme émulsifiant ou dispersant.

Avec cet ensemble de propriétés, l'acide isostéarique est un additif utile dans une variété d'applications, notamment :
-Adhésifs
-Enduits et peintures
-Agents de finition
-Lubrifiants
-Mastics
-Solvants
-Tensioactifs
-Ajusteurs de viscosité

L'acide isostéarique est utilisé dans les produits de soins personnels
L'acide isostéarique est également utilisé dans l'industrie cosmétique

L'acide isostéarique a des propriétés lubrifiantes ou adhésives
L'acide isostéarique est également utilisé dans les produits en papier.

L'acide isostéarique est un acide gras liquide légèrement ramifié produit par la réaction de l'acide oléique avec un catalyseur minéral naturel
Il n'y a aucun ajout chimique dans cette réaction, l'acide isostéarique est basé à 100% sur l'huile ou la graisse mère.

L'acide isostéarique est utilisé dans des applications nécessitant un acide gras liquide à stabilité exceptionnelle : stabilité thermique dans le cas d'un lubrifiant, stabilité d'odeur pour une formulation cosmétique, stabilité à l'oxydation pour des produits à longue durée de vie.
La structure ramifiée de l'acide isostéarique améliore également son pouvoir dispersant

L'acide isostéarique est utilisé dans des applications cosmétiques et industrielles pour la stabilisation des pigments et des particules minérales dans les huiles et les solvants.
L'acide isostéarique est utilisé pour des formulations cosmétiques

L'acide isostéarique peut être utilisé dans des applications industrielles pour la stabilisation des particules minérales de pigments dans les huiles et les solvants
L'acide isostéarique diffère des autres acides gras C18 de la même catégorie de plusieurs façons.

Alors que d'autres acides gras en C18 sont produits en séparant des graisses ou des huiles, l'acide isostéarique est fabriqué en tant que coproduit d'une réaction étroitement contrôlée pour synthétiser des acides gras dimérisés.
La composition structurelle de l'acide isostéarique présente également une combinaison précieuse de saturation et de ramification, par rapport à d'autres acides gras comme l'acide stéarique et l'acide oléique.

Cet ensemble de caractéristiques fait de l'acide isostéarique un élément de base polyvalent pour des applications de grande valeur dans les lubrifiants synthétiques, l'emboutissage et le formage des métaux, les revêtements et les produits de soins personnels.
Les caractéristiques de l'acide isostéarique confèrent une stabilité thermique, une stabilité oxydative, une activité de surface, un pouvoir lubrifiant, une faible couleur et une sensation dans de multiples formulations. L'acide isostéarique est utilisé tel quel dans certains cas, mais est également dérivé pour former des alcools isostéaryliques, des amides et des esters afin d'étendre encore sa portée dans de nombreuses industries et applications.

APPLICATIONS:
* Lubrifiants synthétiques - L'acide isostéarique a une bonne stabilité thermique et oxydative

* Additifs lubrifiants - L'acide isostéarique est dérivé en isostéarylamide pour fournir une lubrification et une détergence limites

*Revêtements - L'acide isostéarique confère des propriétés de flexibilité et de durabilité aux revêtements industriels

* Travail des métaux - L'acide isostéarique a une bonne activité de surface pour les revêtements protecteurs et une stabilité thermique pour le laminage et l'estampage

*Produits de soins personnels - L'acide isostéarique est dérivé en alcool isostéarylique pour donner une sensation et une texture aux crèmes et lotions.


L'acide isostéarique est un acide gras unique.
L'acide isostéarique combine les meilleures propriétés de l'acide stéarique avec les meilleures propriétés de l'acide oléique.

L'acide isostéarique est un acide gras à chaîne ramifiée à 18 carbones naturellement présent dans les plantes et les animaux.
Cependant, l'acide isostéarique est un mélange de nombreux acides octadécanoïques, présents dans les légumes et les graisses animales.

L'acide isostéarique est préparé à partir d'huile de soja et de suif.
L'acide isostéarique se présente sous la forme d'un liquide huileux transparent de couleur blanche à jaune pâle.

L'acide isostéarique est liquide à température ambiante.
L'acide isostéarique est chimiquement, un groupe carboxyle attaché à la chaîne alkyle, méthylé, ramifié à divers carbones, ce qui le rend beaucoup plus stable par rapport aux autres acides gras à chaîne linéaire, y compris le potentiel d'oxydation.

L'acide isostéarique peut être utilisé comme lubrifiant, ce qui peut améliorer l'écoulement d'un mélange de poudre.
L'acide isostéarique a une excellente aptitude à l'étalement sans onctuosité


PROPRIÉTÉS PHYSIQUES:

-Poids moléculaire : 284,5 g/mol

-XLogP3 : 7.2

-Masse exacte : 284,271530387 g/mol

-Masse monoisotopique : 284,271530387 g/mol

-Surface polaire topologique : 37,3 Å²

-Description physique : liquide incolore

-Point d'ébullition : 400 °C

-Point de fusion : 69,5 °C

-Solubilité : 0,007116 mg/L

-LogP : 7.674

-Indice de réfraction : 1,4440 (estimation)

-Température de stockage : 2-8°C

-pka : 4,78


L'acide isostéarique peut être facilement utilisé dans un cosmétique qui non seulement hydrate la peau mais ne laisse pas non plus de sensation grasse.
Cependant, dans la formulation cosmétique, l'acide isostéarique est utilisé comme liant pour former une poudre compacte ou un fard à paupières en forme de gâteau.

L'acide isostéarique est également utilisé comme agent nettoyant et émulsifiant, en raison de la présence de groupes ioniques et non ioniques.
L'acide isostéarique est utilisé dans une variété de produits cosmétiques et de soins personnels.


PROPRIÉTÉS CHIMIQUES:

-Nombre de donneurs d'obligations hydrogène : 1

-Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 2

-Nombre d'obligations rotatives : 15

- Nombre d'atomes lourds : 20

-Charge formelle : 0

-Complexité : 212

-Nombre d'atomes isotopiques : 0

-Nombre de stéréocentres atomiques définis : 0

-Nombre de stéréocentres d'atomes non définis : 0

-Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0

-Nombre de stéréocentres de liaison indéfinis : 0

- Nombre d'unités liées par covalence : 1

-Le composé est canonisé : oui


L'acide isostéarique est un acide gras créé synthétiquement
L'acide isostéarique est utilisé comme liant dans les produits pour la peau et la beauté

Bien que l'acide isostéarique soit également présent dans les produits en tant que tensioactif et émulsifiant
L'acide isostéarique est utilisé pour épaissir la plupart des formules en tant que liant et émulsifiant.

En tant qu'acide gras, l'acide isostéarique est un composant d'un mélange complexe qui a également l'avantage supplémentaire de protéger la peau des dommages oxydatifs.
L'acide isostéarique est utilisé pour épaissir la plupart des formules en tant que liant et émulsifiant.

L'acide isostéarique est un liquide clair et huileux qui est utilisé dans une grande variété de cosmétiques et de produits de soins personnels.
L'acide isostéarique (acide 16-méthylheptadécanoïque) est utilisé dans la synthèse de poly(hydroxyalcanoates) à ramification méthyle, de biosurfactants et de nanoparticules d'argent.

L'acide isostéarique est un acide gras utilisé comme émollient dans les préparations pharmaceutiques.
Il a été démontré que l'acide isostéarique possède des propriétés hydratantes et anti-inflammatoires de la peau, qui sont dues à sa capacité à inhiber l'activité de la phospholipase A2.

L'acide isostéarique a également un degré élevé de stabilité chimique et de capacité d'adsorption.
Le mécanisme d'adsorption de l'acide isostéarique n'est pas encore bien compris, mais il semble être lié à son groupe hydroxyle.

L'acide isostéarique a été utilisé avec succès dans le traitement de l'insuffisance cardiaque congestive et peut empêcher l'accumulation de lipides à la surface des vaisseaux sanguins, réduisant ainsi l'athérosclérose.
L'acide isostéarique fonctionne également comme substrat pour la synthèse de l'acide isovalérique, qui peut être utilisé comme ingrédient de parfum dans les produits cosmétiques.

L'acide isostéarique est un acide gras qui contient une chaîne de 18 atomes de carbone.
Le nom IUPAC de l'acide isostéarique est l'acide octadécanoïque.

L'acide isostéarique est utilisé dans les produits suivants :
-produits de lavage et de nettoyage
-colles et mastics
-carburants
-lubrifiants et graisses
-produits de revêtement
-les engrais

L'acide isostéarique est utilisé dans les biocides (par exemple, les désinfectants, les produits antiparasitaires)
L'acide isostéarique est également utilisé dans les régulateurs de pH et les produits de traitement de l'eau

L'acide isostéarique peut être utilisé dans les produits chimiques de laboratoire, les produits phytosanitaires, les adoucisseurs d'eau et les produits chimiques de traitement de l'eau.
L'acide isostéarique est utilisé dans la formulation de mélanges
L'acide isostéarique est utilisé pour la fabrication de produits chimiques.

L'acide isostéarique est une solution jaune et sa formule chimique est C18H36O2.
L'acide isostéarique est une solution saturée de carbone.

L'acide isostéarique se trouve naturellement dans les produits carnés et les huiles végétales.
La masse moléculaire de l'acide isostéarique est de 284,48 g/mol.

L'acide isostéarique est soluble dans de nombreuses huiles et est utilisé comme émulsifiant ou dispersant.
L'acide isostéarique est un acide gras à ramification méthyle

L'acide isostéarique est l'acide heptadécanoïque (acide margarique) substitué par un groupe méthyle en position 16.
L'acide isostéarique est un acide gras saturé à chaîne ramifiée

L'acide isostéarique est un acide gras à longue chaîne
L'acide isostéarique est fonctionnellement lié à un acide heptadécanoïque.
L'acide isostéarique est un produit naturel présent dans Aristolochia grandiflora, Streptomyces et d'autres organismes pour lesquels des données sont disponibles.


SYNONYMES :

ACIDE ISOOCTADECANOÏQUE
isostéarique
ACIDE 16-MÉTHYLHEPTADECANOÏQUE
Isostéarassurance
ACIDE ISOSTÉARIQUE
16-méthyl-heptadécanoique
Acide heptadédécanoique, 16-méthyl
ISOMÈRES MIXTES D'ACIDE ISOSTÉARIQUE
Acide heptadécanoïque, 16-méthyl-
acide heptadécanoïque, 16-méthyl-
jaric I-18CG
jaric I-18IG
jaric I-18LG
liponate ISA
Acide 16-méthyl heptadécanoïque
Acide 16-méthyl margarique
Acide 16-méthylheptadécanoïque
acide isooctadécanoïque
prisonnier 3505
prisonnier 3515
acide isostéarique
ACIDE ISOSTÉARIQUE
Acide isooctadécanoïque
ACIDE 16-MÉTHYLHEPTADECANOÏQUE
2724-58-5
30399-84-9
Prisorine 3509
Acide heptadécanoïque, 16-méthyl-
Acide 16-méthyl margarique
Acide 16-méthyl-heptadécanoïque
LZM5XA0ILL
CHEBI:84896
(+)-Acide isostéarique
UNII-LZM5XA0ILL
EINECS 220-336-3
Acide 16-méthylmargarique
EMERSOL 873
SCHEMBL15489
CHEMBL1865303
DTXSID1040790
16-MÉTHYLHEPTADECANOICACIDE
LMFA01020014
HY-W127433
NCGC00164392-01
NCGC00164392-02
NCGC00255115-01
AS-57253
CAS-30399-84-9
CS-0185665
Acide isostéarique
Acide 16-méthylheptadécanoïque
220-336-3
250-178-0
2724-58-5
30399-84-9
Acide heptadécanoïque, 16-méthyl-
Acide isooctadécanoïque
MFCD00044082
MI3875000
X33R8U0062
(+)-acide isostéarique
Acide 16-méthyl margarique
Acide 16-méthyl-heptadécanoïque
Acide 16-méthylmargarique
Acide 2-méthyl-heptadécanoïque
Acide 2-méthylheptadécanoïque
Acide heptadécanoïque, 2-méthyl-
Acide λ-isostéarique
ACIDE ISOSTÉARIQUE

L'acide isostéarique est un type d'acide gras souvent utilisé dans l'industrie des cosmétiques et des soins personnels.
L'acide isostéarique est dérivé de l'hydrogénation d'huiles riches en acide isostéarique, généralement des huiles végétales.
L'acide isostéarique a une structure chimique similaire à l'acide stéarique mais avec une chaîne ramifiée, ce qui lui confère des propriétés uniques.
La formule chimique de l'acide isostéarique est C18H36O2 et son nom IUPAC (Union internationale de chimie pure et appliquée) est acide 2,2,4-triméthylpentanoïque.

Numéro CAS : 30399-84-9
Numéro CE : 250-705-4



APPLICATIONS


L'acide isostéarique est couramment utilisé comme émollient dans les produits de soin de la peau, tels que les crèmes hydratantes et les lotions, pour procurer à la peau une sensation douce et lisse.
L'acide isostéarique est un ingrédient clé des baumes à lèvres et des rouges à lèvres, contribuant à améliorer la texture et l'étalement de ces produits.
L'acide isostéarique est utilisé dans la formulation d'écrans solaires pour améliorer leur résistance à l'eau et leur adhérence à la peau.

L'acide isostéarique est un composant essentiel des déodorants en stick, contribuant à leur texture ferme et leur facilité d'application.
Dans les produits de soins capillaires comme les revitalisants, l’acide isostéarique contribue à donner une texture soyeuse et maniable aux cheveux.
L'acide isostéarique se trouve souvent dans les fonds de teint à base de crème, contribuant à créer une consistance crémeuse et mélangeable.
L'acide isostéarique est utilisé dans les beurres et crèmes corporelles, offrant une hydratation longue durée à la peau.

Dans les formulations de mascara, il contribue à la répartition uniforme des pigments, empêchant ainsi l'agglutination.
L'acide isostéarique joue un rôle dans la stabilisation des émulsions dans les produits cosmétiques, garantissant que les composants huileux et aqueux restent bien mélangés.
L'acide isostéarique peut être utilisé dans la production de savons solides, contribuant à leur dureté et leur durabilité.
L'acide isostéarique est utilisé dans la fabrication de savons en pain pour créer une mousse luxueuse et améliorer la texture globale.

L'acide isostéarique est utilisé dans les crèmes à raser pour assurer une glisse douce aux rasoirs.
L'acide isostéarique se trouve dans les crèmes anti-âge, aidant à retenir l'humidité et à réduire l'apparence des rides et ridules.
L'acide isostéarique est utilisé dans certaines préparations pharmaceutiques pour ses propriétés émollientes, facilitant ainsi la formulation de médicaments topiques.
Dans les sérums cosmétiques, l’acide isostéarique peut contribuer à améliorer la répartition uniforme des principes actifs.

L'acide isostéarique est utilisé dans les nettoyants pour le corps et les gels douche pour améliorer leurs propriétés moussantes.
L'acide isostéarique est utilisé dans la production de parfums solides, fournissant une base stable au parfum.
Dans les brillants à lèvres, il contribue à créer un fini brillant et lisse.
L'acide isostéarique peut être ajouté aux vernis à ongles pour améliorer leur consistance et leur brillance.
L'acide isostéarique est utilisé dans certains lubrifiants personnels pour procurer une sensation douce et soyeuse.

Dans les produits coiffants comme les pommades, l’acide isostéarique contribue à la texture et à la tenue du produit.
L'acide isostéarique se trouve dans certaines pommades pharmaceutiques pour faciliter leur étalement et leur absorption.

L'acide isostéarique est utilisé dans la production de crèmes et de baumes pour cuticules pour hydrater et nourrir les cuticules des ongles.
Dans les crèmes et baumes pour les pieds, il aide à adoucir et hydrater les peaux rugueuses et sèches.
L'acide isostéarique est un ingrédient polyvalent qui trouve des applications dans une large gamme de produits cosmétiques et de soins personnels, contribuant à leur texture, leur stabilité et leurs performances globales.

L'acide isostéarique est utilisé dans la fabrication de crayons et de crayons à lèvres, leur conférant une texture lisse et crémeuse pour une application facile.
L'acide isostéarique se trouve dans certains produits anti-frottements, comme les baumes anti-frottements, pour réduire les frictions et les irritations de la peau.

L'acide isostéarique est utilisé dans la formulation de produits de maquillage mats, tels que les fonds de teint et les poudres mats, pour créer un fini velouté et sans brillance.
Dans les gommages corporels et les produits exfoliants, il peut aider à lier les particules abrasives entre elles et à améliorer leur étalement.
L'acide isostéarique est utilisé dans certaines formulations de maquillage minéral, améliorant l'adhérence des pigments minéraux à la peau.
L'acide isostéarique joue un rôle dans la production de correcteurs en stick solides, contribuant à leur application en douceur et à leur mélangeabilité.

Dans les fards à paupières crème, l'acide isostéarique aide à créer une consistance crémeuse et prévient le froissement.
L'acide isostéarique est utilisé dans la fabrication de baumes corporels parfumés solides, constituant une base solide pour les fragrances.

L'acide isostéarique est utilisé dans la formulation de mascaras waterproof pour garantir qu'ils résistent aux bavures et à l'écaillage.
Dans les lotions et crèmes pour le corps chatoyantes ou pailletées, il aide à disperser les particules réfléchissantes uniformément pour un éclat radieux.

L'acide isostéarique est utilisé dans certains produits capillaires spécialisés, tels que les cires capillaires et les pommades, pour assurer tenue et contrôle sans sensation grasse.
L'acide isostéarique peut être trouvé dans les huiles et les sérums pour cuticules, contribuant à l'hydratation et à la nutrition des cuticules des ongles.
L'acide isostéarique est utilisé dans la production de produits de maquillage correcteurs de couleur pour créer une texture lisse et estompable.

Dans les lotions et crèmes bronzantes sans soleil, l'acide isostéarique aide à répartir uniformément l'agent bronzant pour un bronzage sans traces.
L'acide isostéarique est ajouté à certaines bases cosmétiques pour améliorer la texture globale de la peau avant l'application du maquillage.
L'acide isostéarique est utilisé dans certains correcteurs et traitements sous les yeux pour fournir une formule douce et hydratante.

Dans les huiles de massage, il peut être utilisé pour améliorer le glissement lors des massages.
L'acide isostéarique est utilisé dans certains produits de soins pour bébés, tels que les lotions pour bébés et les crèmes pour couches, pour fournir une hydratation douce.
L'acide isostéarique est utilisé dans certains baumes spécialisés conçus pour apaiser et protéger les zones sensibles de la peau.

Dans les poudres pour le corps, il contribue à créer une formule onctueuse et facilement applicable.
L'acide isostéarique est utilisé dans certains cosmétiques naturels et biologiques comme alternative aux émollients synthétiques.
L'acide isostéarique est ajouté à certains traitements pour les ongles pour aider à renforcer et revitaliser les ongles.
Dans les produits de soins spécialisés, il peut contribuer à la répartition uniforme des ingrédients actifs pour des traitements ciblés.

L'acide isostéarique est utilisé dans certains produits de soin après tatouage pour hydrater et protéger la peau.
La polyvalence de l'acide isostéarique s'étend à divers produits cosmétiques et de soins personnels de niche, contribuant à leur fonctionnalité et à leur attrait.
L'acide isostéarique est utilisé dans la production de fards à joues et de poudres bronzantes solides, offrant une consistance crémeuse pour un mélange facile.
L'acide isostéarique peut être trouvé dans certains masques spécialisés, contribuant à leur texture lisse et à leur facilité d'application.
L'acide isostéarique est utilisé dans la formulation de baumes à lèvres teintés pour offrir à la fois couleur et hydratation aux lèvres.

Dans certains vernis à ongles, il aide à prévenir l'écaillage et donne une finition brillante.
L'acide isostéarique est utilisé dans les crèmes pour cuticules pour adoucir et hydrater les cuticules autour des ongles.
L'acide isostéarique est ajouté à certains sprays corporels pour disperser le parfum uniformément sur la peau.
L'acide isostéarique est utilisé dans les produits de soins solaires comme les bâtons de protection solaire, aidant à créer une barrière résistante à l'eau sur la peau.

Dans certains produits de soin des plaies, il aide à créer une couche protectrice et hydratante sur les plaies.
L'acide isostéarique peut être trouvé dans les cosmétiques naturels et biologiques comme option émolliente d'origine végétale.
L'acide isostéarique est utilisé dans la formulation de sérums pour le visage pour améliorer la capacité de la peau à absorber les ingrédients actifs.

Dans les crèmes et lotions de massage, il aide à maintenir une glisse douce pendant les massages.
L'acide isostéarique est utilisé dans la production de traitements oculaires en stick solides pour réduire les poches et les cernes.
Dans certains produits après-rasage, il contribue à une expérience post-rasage apaisante et hydratante.
L'acide isostéarique peut être trouvé dans certaines crèmes et lotions pour les mains conçues pour hydrater et protéger les mains.

L'acide isostéarique est utilisé dans des produits spécialisés pour le soin des tatouages, contribuant au processus de guérison et à la préservation des couleurs des tatouages.
Dans les baumes et crèmes pour les pieds, il aide à adoucir et hydrater la peau sèche et calleuse.
L'acide isostéarique est ajouté à certaines barres nettoyantes pour le corps pour créer une mousse riche et améliorer leurs propriétés nettoyantes.
L'acide isostéarique est utilisé dans les pommades capillaires pour offrir une tenue forte avec un fini mat.

Dans les formulations de colorants pour les lèvres, il aide à créer une couleur longue durée qui adhère aux lèvres.
L'acide isostéarique est utilisé dans certains produits de soins pour hommes, tels que les baumes à barbe, pour revitaliser les poils du visage.
L'acide isostéarique peut être trouvé dans les traitements des ongles pour améliorer la santé globale et l'apparence des ongles.

L'acide isostéarique est ajouté à certaines poudres pour le visage spécialisées pour créer une texture finement moulue pour un teint impeccable.
Dans les revitalisants pour cuticules, il aide à réparer et à protéger les cuticules des ongles contre les dommages.
L'acide isostéarique est utilisé dans certains revitalisants capillaires solides pour procurer une hydratation en profondeur sans sensation de lourdeur.
Dans certains produits de soins intimes, il contribue à une formule douce et hydratante.

L'acide isostéarique est utilisé dans la production de surligneurs solides en bâton pour créer une texture lisse et estompable pour mettre en valeur le visage.
L'acide isostéarique peut être trouvé dans certains gommages spécialisés pour les lèvres, aidant à l'exfoliation des lèvres sèches et gercées.
L'acide isostéarique est utilisé dans les sprays fixateurs de maquillage pour aider à fixer le maquillage et offrir une finition longue durée.

Dans certains sérums et huiles capillaires, il contribue à une formule légère et non grasse qui ajoute de la brillance et contrôle les frisottis.
L'acide isostéarique est utilisé dans les produits de soins solaires tels que les sticks solaires pour garantir une couverture et une protection solaire uniformes.
L'acide isostéarique peut être ajouté aux bases de fard à paupières spécialisées pour améliorer l'adhérence et l'éclat des pigments du fard à paupières.

L'acide isostéarique est utilisé dans la formulation de fards à joues et de poudres bronzantes en stick solides, améliorant leur aptitude au mélange et leur longévité.
Dans certains produits de soin des plaies, il contribue à créer un environnement retenant l’humidité pour faciliter le processus de guérison.
L'acide isostéarique est utilisé dans la production de nettoyants solides pour le visage pour un nettoyage pratique et sans dégâts.

L'acide isostéarique se trouve dans certains stylos à cuticules conçus pour une application facile et précise.
Dans les cires coiffantes, il offre une tenue souple pour façonner et coiffer les cheveux.
L'acide isostéarique peut être ajouté aux gommages corporels pour créer une base crémeuse qui améliore l'exfoliation.
L'acide isostéarique est utilisé dans les baumes parfumés solides, offrant une option de parfum plus durable.

Dans certains produits de soins naturels et biologiques pour bébés, il sert d’option émolliente pour une hydratation douce.
L'acide isostéarique est utilisé dans les dissolvants pour vernis à ongles pour aider à dissoudre et à éliminer efficacement le vernis à ongles.
L'acide isostéarique peut être trouvé dans les lingettes démaquillantes pour aider à soulever et dissoudre les résidus de maquillage.

Dans certains désinfectants pour les mains, il contribue à une formule qui hydrate les mains tout en les désinfectant.
L'acide isostéarique est utilisé dans les masques pour les pieds pour hydrater et adoucir la peau des pieds.
L'acide isostéarique peut être ajouté aux barres nettoyantes pour le visage pour une expérience de nettoyage en douceur.

Dans les cires et les gels pour sourcils, il aide à façonner et à dompter les sourcils indisciplinés.
L'acide isostéarique est utilisé dans les compacts de parfum solides pour une application facile et précise du parfum.
L'acide isostéarique peut être trouvé dans certaines crèmes spécialisées pour cuticules enrichies en vitamines et en extraits botaniques.

Dans les beurres et baumes corporels, il contribue à créer une formule riche et nourrissante pour les peaux sèches.
L'acide isostéarique est utilisé dans certains traitements localisés contre l'acné pour fournir une formule douce et non desséchante.
L'acide isostéarique est utilisé dans les masques faciaux spécialisés pour améliorer la texture et l'étalement du masque.



DESCRIPTION


L'acide isostéarique est un type d'acide gras souvent utilisé dans l'industrie des cosmétiques et des soins personnels.
L'acide isostéarique est dérivé de l'hydrogénation d'huiles riches en acide isostéarique, généralement des huiles végétales.
L'acide isostéarique a une structure chimique similaire à l'acide stéarique mais avec une chaîne ramifiée, ce qui lui confère des propriétés uniques.
La formule chimique de l'acide isostéarique est C18H36O2 et son nom IUPAC (Union internationale de chimie pure et appliquée) est acide 2,2,4-triméthylpentanoïque.

L'acide isostéarique est classé parmi les acides gras saturés car il manque de doubles liaisons entre les atomes de carbone de sa chaîne hydrocarbonée.
L'acide isostéarique est connu pour sa capacité à agir comme agent épaississant, émollient et stabilisant dans divers produits cosmétiques et de soins personnels, tels que les crèmes, lotions et rouges à lèvres.

En raison de sa structure ramifiée, l’acide isostéarique a un point de fusion plus bas que les acides gras à chaîne droite comme l’acide stéarique.
Cette propriété rend l’acide isostéarique utile pour formuler des produits ayant des textures et une étalabilité souhaitables.
De plus, cela peut contribuer à améliorer la stabilité et la durée de conservation de certaines formulations cosmétiques.

L'acide isostéarique est un acide gras saturé à structure moléculaire ramifiée.
L'acide isostéarique est dérivé de l'hydrogénation de certaines huiles végétales.
Le composé d'acide isostéarique est également connu sous le nom d'acide 2,2,4-triméthylpentanoïque.

L'acide isostéarique est couramment utilisé dans l'industrie des cosmétiques et des soins personnels.
L'acide isostéarique sert d'émollient et hydrate la peau.
Sa structure unique lui confère un point de fusion plus bas que les acides gras à chaîne droite.
L'acide isostéarique agit comme agent épaississant dans divers produits de soin et de maquillage.
L'acide isostéarique aide à améliorer la tartinabilité des crèmes et lotions.

L'acide isostéarique améliore la texture et la sensation des rouges à lèvres et autres formulations cosmétiques.
L'acide isostéarique est souvent utilisé pour stabiliser les émulsions dans les cosmétiques.
L'acide isostéarique contribue à la stabilité à long terme de certains produits cosmétiques.
L'acide isostéarique est généralement reconnu comme étant sans danger pour une utilisation topique.

L'acide isostéarique est utilisé dans les émulsions eau dans huile et huile dans eau.
Sa structure à chaîne ramifiée offre flexibilité et polyvalence dans la formulation.
L'acide isostéarique peut être trouvé dans les crèmes hydratantes, les crèmes solaires et les fonds de teint.
L'acide isostéarique est compatible avec un large éventail d'autres ingrédients cosmétiques.

L'acide isostéarique peut aider à empêcher les produits de se séparer au fil du temps.
L'acide isostéarique est apprécié pour sa capacité à créer des textures crémeuses et onctueuses.
L'acide isostéarique est souvent utilisé pour améliorer la consistance des déodorants en stick.

L'acide isostéarique peut également être utilisé dans les produits de soins capillaires comme les revitalisants.
L'acide isostéarique est inodore et n'a généralement pas d'impact sur l'odeur des produits cosmétiques.
L'acide isostéarique est considéré comme non comédogène et convient aux peaux sensibles.
L’acide isostéarique peut être utilisé dans les formulations cosmétiques sans rinçage ou à rincer.

L'acide isostéarique est important pour obtenir l'esthétique souhaitée du produit.
Sa polyvalence et sa sécurité en font un choix populaire dans l'industrie cosmétique.



PROPRIÉTÉS


Formule chimique : C18H36O2
Nom IUPAC : Acide 2,2,4-triméthylpentanoïque
Poids moléculaire : environ 284,48 grammes par mole
État physique : Solide à température ambiante
Aspect : Généralement une poudre cristalline blanche à blanc cassé
Odeur : Inodore
Solubilité : Insoluble dans l’eau ; soluble dans les solvants organiques comme l’éthanol et les huiles.
Point de fusion : Généralement compris entre 45 et 55 °C (113 et 131 °F)
Point d'ébullition : se décompose avant l'ébullition.
Densité : environ 0,88 gramme par centimètre cube (g/cm³)
Indice d'acidité : Une mesure de son acidité due aux groupes acides carboxyliques.
Équilibre hydrophile-lipophile (HLB) : généralement considéré comme plus lipophile (qui aime l'huile).
Émollient : Il agit comme un émollient, apportant hydratation et adoucissement à la peau.
Agent épaississant : Utilisé comme agent épaississant dans les formulations cosmétiques.
Stabilisateur : Il peut stabiliser les émulsions, empêchant ainsi la séparation des phases huileuse et aqueuse.
Rehausseur de texture : améliore la texture et l’étalement des produits cosmétiques.
Étalable : améliore la répartition uniforme des pigments et des ingrédients actifs.
Longue durée : Contribue à la stabilité et à la durée de conservation à long terme des produits.
Hydratation : Aide à retenir l’humidité et prévient la déshydratation de la peau.



PREMIERS SECOURS


Inhalation:

Si des vapeurs ou des poussières d'acide isostéarique sont inhalées, éloignez la personne affectée de la zone contaminée vers une zone avec de l'air frais.
Si les difficultés respiratoires persistent, consultez immédiatement un médecin.
Pratiquer la respiration artificielle si la personne ne respire pas et si elle est formée à le faire.


Contact avec la peau:

En cas de contact avec la peau, retirer immédiatement les vêtements et chaussures contaminés.
Lavez soigneusement la zone cutanée affectée avec beaucoup d’eau tiède et du savon doux pendant au moins 15 minutes.
Consulter un médecin si une irritation cutanée, une rougeur ou une éruption cutanée se développe.


Lentilles de contact:

Si l'acide isostéarique entre en contact avec les yeux, rincez doucement les yeux affectés avec de l'eau tiède pendant au moins 15 minutes, en gardant la ou les paupières ouvertes.
Consulter immédiatement un médecin si l'irritation des yeux, la rougeur ou la douleur persiste.


Ingestion:

Si de l'acide isostéarique est ingéré accidentellement, ne faites pas vomir sauf indication contraire d'un professionnel de la santé.
Rincer la bouche avec de l'eau si le matériau n'est pas à base d'huile ou émulsionné.
Consulter immédiatement un médecin et fournir au personnel médical des informations sur la substance ingérée.



MANIPULATION ET STOCKAGE


Manutention:

Équipement de protection individuelle (EPI) :
Lors de la manipulation de l'acide isostéarique, portez un EPI approprié, notamment des lunettes de sécurité ou un écran facial, des gants et une blouse de laboratoire ou des vêtements de protection.
La sélection des EPI doit être basée sur les dangers spécifiques et les conditions d'utilisation.

Ventilation:
Assurer une ventilation adéquate dans la zone de manipulation pour éviter l'accumulation de vapeurs ou de poussières.
Utilisez une ventilation par aspiration locale ou travaillez dans des zones bien ventilées.

Évitez l'inhalation :
Évitez d'inhaler les vapeurs ou les poussières de l'acide isostéarique.
Si vous manipulez le matériau sous forme de poudre, envisagez de porter un masque anti-poussière ou un respirateur si nécessaire.

Évitez tout contact avec la peau :
Minimisez le contact cutané avec l’acide isostéarique.
En cas de contact avec la peau, laver rapidement les zones touchées avec de l'eau et du savon.

Protection des yeux:
Portez des lunettes de sécurité ou un écran facial pour protéger vos yeux des éclaboussures potentielles ou du contact avec l'acide isostéarique.

Matériel de manutention:
Utilisez un équipement de manipulation approprié, tel que des cuillères ou des spatules, pour transférer l'acide isostéarique des conteneurs afin d'éviter tout contact avec la peau.

Interdiction de fumer ou de flammes nues :
Ne fumez pas et n'utilisez pas de flammes nues dans les zones où l'acide isostéarique est manipulé, car il peut être inflammable.


Stockage:

Sélection des conteneurs :
Conservez l'acide isostéarique dans des récipients fabriqués à partir de matériaux compatibles avec les acides gras, tels que le polyéthylène haute densité (HDPE) ou l'acier inoxydable.
Assurez-vous que les conteneurs sont hermétiquement fermés pour empêcher la contamination et la pénétration d’humidité.

Contrôle de la température:
Conservez l'acide isostéarique dans un endroit frais et sec, à l'abri de la lumière directe du soleil et des sources de chaleur.
La température de stockage doit généralement être comprise entre 15 °C et 30 °C (59 °F et 86 °F).

Évitez les matériaux incompatibles :
Gardez l'acide isostéarique à l'écart des matières incompatibles, telles que les agents oxydants forts et les bases fortes, ainsi que les produits chimiques incompatibles.
Conservez-le séparément de ces substances.

Contrôle de l'humidité :
Protéger l'acide isostéarique de l'exposition à l'humidité, car l'eau peut entraîner une hydrolyse ou une dégradation du matériau.
Conservez-le dans un environnement sans humidité.

Étiquetage :
Étiquetez clairement les conteneurs de stockage avec le nom du produit, les informations sur les dangers et les instructions de manipulation.
Maintenir une identification claire du contenu pour éviter toute confusion.

La stabilité au stockage:
Vérifiez les recommandations du fabricant concernant la durée de conservation et les conditions de stockage du produit spécifique à base d'acide isostéarique que vous utilisez.
Suivez toutes les directives de stabilité de stockage fournies.

La sécurité incendie:
Si le matériau est inflammable, rangez-le à l'écart des flammes nues, des étincelles et des sources d'inflammation.
Assurez-vous que du matériel d'extinction d'incendie est disponible dans la zone de stockage.

Confinement des déversements :
Avoir des mesures de confinement des déversements en place, y compris des matériaux absorbants et des équipements d'intervention en cas de déversement, pour gérer rapidement tout déversement ou fuite accidentel.

Garder hors de portée:
Conservez l'acide isostéarique hors de portée des enfants et du personnel non autorisé.

Conformité réglementaire :
Se conformer à toutes les réglementations locales, nationales et nationales pertinentes concernant la manipulation, le stockage et le transport de l'acide isostéarique.


Transport:

Lors du transport de l'acide isostéarique, suivez toutes les réglementations applicables aux matières dangereuses, le cas échéant.
Assurer un étiquetage et un emballage appropriés conformément aux réglementations en matière de transport.
Utilisez des conteneurs appropriés et sécurisez-les pour éviter les déversements ou les fuites pendant le transport.
Soyez conscient de toute exigence particulière en matière de manutention ou de transport spécifiée par les autorités réglementaires.



SYNONYMES


Acide 2,2,4-triméthylpentanoïque
Acide isooctanoïque
Acide 2,2,4-triméthylvalérique
Acide isopentanoïque, 2,2,4-triméthyl-
Acide 2,2,4-triméthyl-n-pentanoïque
Acide 2,2,4-triméthylvalérique
TMVA (Abréviation de acide 2,2,4-triméthylpentanoïque)
Alcool isotridécylique
Acide 2,2-diméthylpentanoïque
Acide 2,2-diméthylvalérique
Acide isoheptanoïque
Acide 2,2-diméthyl-n-pentanoïque
Acide 2,2-diméthylvalérique
Acide néododécanoïque
Acide 2,2-diméthylheptanoïque
Acide 2,2-diméthyl-n-heptanoïque
Acide 2,2-diméthyl-n-valérique
Acide isoheptylique
Acide 2,2-diméthyl-n-octanoïque
Acide 2,2-diméthyl-n-nonanoïque
Acide isododécanoïque
Acide 2,2-diméthyl-n-décanoïque
Acide 2,2-diméthyl-n-undécanoïque
Acide 2,2-diméthyl-n-dodécanoïque
Acide isoarachidique
Acide 2,2-diméthyl-n-tétradécanoïque
Acide 2,2-diméthyl-n-hexadécanoïque
Acide 2,2-diméthyl-n-octadécanoïque
Alcool isotétradécylique
Acide 2,2-diméthylpentadécanoïque
Acide 2,2-diméthylheptadécanoïque
Acide 2,2-diméthyloctadécanoïque
ACIDE ISOSTÉARIQUE

L'acide isostéarique est un acide gras à chaîne ramifiée dérivé de l'acide oléique.
L'acide isostéarique se caractérise par sa structure ramifiée, qui diffère de la structure linéaire des acides gras les plus courants.

Numéro CAS : 22890-21-7
Numéro CE : 679-818-0

Synonymes : acide gras isomérisé, acide gras à chaîne ramifiée, acide oléique isomérisé, acide oléique à chaîne ramifiée, acide 2-méthylundécanoïque, acide 2-méthyldécanoïque, acide 2-méthylundécylique, acide 2-méthyldécylique, 2-méthylundécanoate, 2-méthyldécylate, 2-méthylundécylate, 2-méthyldécylate, acide 2-méthyl-10-undécanoïque, 2-méthyldécanoate, ester de 2-méthylundécyle, ester de 2-méthyldécyle, 2-méthyl-10-undécanoate, isostéarate, oléate isomérisé, oléate à chaîne ramifiée, isomérisé acide oléoylique, acide oléylique isomérisé, acide oléylique à chaîne ramifiée, acide oléoylique à chaîne ramifiée, acide 9-octadécénoïque isomérisé, acide cis-9-octadécénoïque isomérisé, acide 9-octadécylique isomérisé, acide cis-9-octadécylique isomérisé, 9- isomérisé octadécénoate, cis-9-octadécénoate isomérisé, ester de 9-octadécyle isomérisé, ester de cis-9-octadécyle isomérisé



APPLICATIONS


L'acide isostéarique est largement utilisé dans l'industrie cosmétique pour ses applications polyvalentes.
L'acide isostéarique est un ingrédient courant dans les produits de soins de la peau tels que les lotions, les crèmes et les hydratants.

L'acide isostéarique agit comme un émollient, aidant à adoucir et hydrater la peau.
L'acide isostéarique est apprécié pour sa capacité à créer des textures lisses et crémeuses dans les formulations cosmétiques.

L'acide isostéarique est souvent utilisé dans les baumes à lèvres et les rouges à lèvres pour hydrater et améliorer l'étalement.
Dans les produits de soins capillaires, il aide à revitaliser et à dompter les cheveux indisciplinés, réduisant ainsi les frisottis et améliorant la maniabilité.

L'acide isostéarique contribue à la stabilité des émulsions dans les crèmes et lotions, empêchant la séparation des phases huileuse et aqueuse.
L'acide isostéarique peut agir comme un agent épaississant, apportant de la viscosité aux formulations cosmétiques sans sensation lourde ou grasse.
L'acide isostéarique est compatible avec une large gamme d'ingrédients cosmétiques, permettant des possibilités de formulation polyvalentes.

L'acide isostéarique contribue à améliorer l'étalement et l'absorption des produits de soin de la peau, garantissant une application uniforme et une efficacité maximale.
L'acide isostéarique est souvent présent dans les crèmes solaires, offrant des propriétés émollientes tout en améliorant la dispersion des filtres UV.

Dans les produits de maquillage, il aide à créer des textures lisses et estompables dans les fonds de teint, les correcteurs et les fards à paupières.
L'acide isostéarique peut être utilisé dans les cosmétiques naturels et biologiques comme alternative respectueuse de la peau aux émollients synthétiques.

L'acide isostéarique contribue à l'expérience sensorielle globale des produits cosmétiques, en leur conférant une sensation et une texture luxueuses.
L'acide isostéarique est apprécié pour ses propriétés non comédogènes, ce qui le rend approprié pour une utilisation dans les produits destinés aux peaux à tendance acnéique.

L'acide isostéarique contribue à améliorer la stabilité et la durée de conservation des formulations cosmétiques, réduisant ainsi le risque de rancissement et de détérioration.
L'acide isostéarique est utilisé dans les produits de soins pour bébés tels que les crèmes et lotions pour couches pour ses propriétés douces et apaisantes.
Dans les produits de soins pour hommes, il aide à adoucir les poils du visage et à hydrater la peau après le rasage.

L'acide isostéarique est souvent inclus dans les crèmes et sérums anti-âge pour ses effets hydratants et repulpants sur la peau.
L'acide isostéarique peut être utilisé dans les déodorants naturels comme alternative aux émulsifiants synthétiques, assurant un contrôle de l'humidité et des odeurs.

L'acide isostéarique contribue à la performance et à l'efficacité globales des formulations cosmétiques, garantissant des résultats optimaux pour le consommateur.
Dans les huiles de massage et les beurres corporels, il aide à nourrir et hydrater la peau, la laissant douce et souple.

L'acide isostéarique peut être utilisé dans les gommages et les nettoyants exfoliants pour hydrater et prévenir le dessèchement.
L'acide isostéarique est souvent présent dans les huiles et lotions pour bébés pour ses propriétés douces et hypoallergéniques, adaptées aux peaux sensibles.
L'acide isostéarique est un ingrédient polyvalent avec de nombreuses applications dans l'industrie cosmétique, apprécié pour ses propriétés émollientes, épaississantes et stabilisantes.

L'acide isostéarique est couramment utilisé dans la formulation de nettoyants pour le visage et de démaquillants pour sa capacité à dissoudre et à éliminer la saleté, l'huile et le maquillage.
L'acide isostéarique est un ingrédient clé des crèmes et mousses à raser, assurant lubrification et glisse pour un rasage en douceur tout en hydratant la peau.

L'acide isostéarique est utilisé dans les nettoyants pour le corps et les gels douche pour créer une mousse riche qui nettoie et hydrate la peau.
Dans les crèmes et lotions pour les mains, il aide à reconstituer l’humidité perdue lors de lavages fréquents et de l’exposition à des conditions environnementales difficiles.
L'acide isostéarique est incorporé dans les crèmes et baumes pour les pieds pour adoucir les callosités et apaiser les talons secs et craquelés.

L'acide isostéarique peut être trouvé dans les huiles et les traitements pour cuticules, aidant à nourrir et revitaliser les ongles et les cuticules.
L'acide isostéarique est utilisé dans les produits de bronzage sans soleil pour améliorer l'étalement et l'absorption de l'agent bronzant, garantissant ainsi un bronzage sans traces.

Dans les gommages et exfoliants pour les lèvres, il aide à éliminer en douceur les cellules mortes de la peau tout en hydratant et en revitalisant les lèvres.
L'acide isostéarique est ajouté aux huiles de bain et aux bombes de bain pour créer une expérience de bain luxueuse, laissant la peau douce et hydratée.

L'acide isostéarique est inclus dans les crèmes et lotions anti-démangeaisons pour soulager les affections cutanées sèches et irritées telles que l'eczéma et le psoriasis.
L'acide isostéarique est utilisé dans les crèmes et onguents barrières pour protéger la peau des irritations et des frottements, en particulier dans les zones sensibles.

Dans les lingettes pour bébé et les crèmes contre l'érythème fessier, il aide à apaiser et à protéger la peau délicate de l'érythème fessier et des irritations.
L'acide isostéarique peut être trouvé dans les huiles de massage et les lotions utilisées dans les soins de spa, nourrissant et hydratant la peau.

L'acide isostéarique est ajouté aux crèmes et traitements pour cuticules pour adoucir et hydrater les cuticules, favorisant ainsi une croissance saine des ongles.
L'acide isostéarique est utilisé dans les gommages corporels et les traitements exfoliants pour éliminer les cellules mortes de la peau et révéler une peau plus lisse et plus éclatante.

Dans les gommages et les traitements des pieds, il aide à adoucir la peau rugueuse et sèche et les callosités, laissant les pieds doux et rafraîchis.
L'acide isostéarique est incorporé dans les masques et les traitements pour le visage pour hydrater et nourrir la peau, favorisant ainsi un teint sain et éclatant.

L'acide isostéarique peut être trouvé dans les désinfectants pour les mains et les gels antibactériens pour hydrater et protéger la peau du dessèchement et des irritations.
L'acide isostéarique est ajouté aux huiles et sérums pour cuticules pour hydrater et renforcer les ongles, évitant ainsi la casse et le dédoublement.

Dans les huiles et sérums corporels, il aide à retenir l’humidité et à nourrir la peau, la laissant douce et souple.
L'acide isostéarique est utilisé dans les toniques et les brumes pour le visage pour hydrater et rafraîchir la peau, rétablissant ainsi son équilibre naturel.

L'acide isostéarique peut être trouvé dans les sprays et les bases fixatrices de maquillage pour créer une base lisse et uniforme pour l'application du maquillage tout en procurant une hydratation.
L'acide isostéarique est ajouté aux lotions et crèmes pour le corps pour reconstituer l'hydratation et apaiser la peau sèche et rugueuse.

Dans les crèmes et les traitements pour cuticules, il aide à adoucir et à hydrater les cuticules, favorisant ainsi une croissance saine des ongles.
L'acide isostéarique est utilisé dans les sels de bain et les bains pour adoucir la peau et détendre les muscles fatigués, offrant ainsi une expérience de bain luxueuse.


L'acide isostéarique est compatible avec une large gamme d'ingrédients cosmétiques, permettant des possibilités de formulation polyvalentes.
L'acide isostéarique fonctionne comme un co-émulsifiant, aidant les émulsifiants primaires à stabiliser les émulsions huile dans l'eau et eau dans l'huile.
L'acide isostéarique se trouve souvent dans les baumes à lèvres, les lotions pour le corps et les crèmes pour le visage, apportant nutrition et protection.

Ses propriétés émulsifiantes le rendent utile dans la formulation de crèmes et lotions à haute teneur en huile.
L'acide isostéarique contribue à créer des textures lisses et uniformes dans les produits cosmétiques, améliorant ainsi leur application et leur absorption.

L'acide isostéarique contribue à la performance globale et à la stabilité des formulations de soins de la peau et de soins personnels.
L'acide isostéarique est connu pour sa capacité à améliorer l'étalement et le mélange des produits de maquillage.

Dans les soins capillaires, il aide à réduire les frisottis et l’électricité statique tout en améliorant la brillance et la maniabilité.
L'acide isostéarique est souvent utilisé dans les cosmétiques naturels et biologiques pour ses propriétés respectueuses de la peau.
Sa nature douce et non irritante le rend adapté à une utilisation dans les produits destinés aux peaux sensibles.

L'acide isostéarique contribue à la sensation luxueuse et à l'expérience sensorielle des formulations cosmétiques de haute qualité.
L'acide isostéarique est un ingrédient polyvalent apprécié pour ses propriétés émollientes, tensioactives et épaississantes dans les produits de soins de la peau et de soins personnels.



DESCRIPTION


L'acide isostéarique est un acide gras à chaîne ramifiée dérivé de l'acide oléique.
L'acide isostéarique se caractérise par sa structure ramifiée, qui diffère de la structure linéaire des acides gras les plus courants.
L'acide isostéarique est utilisé dans divers produits cosmétiques et de soins personnels comme agent émollient, tensioactif et épaississant en raison de ses propriétés uniques.

L'acide isostéarique est un acide gras à chaîne ramifiée dérivé de l'acide oléique.
Sa structure unique présente des ramifications au niveau de la chaîne carbonée, ce qui la distingue des acides gras linéaires.

L'acide isostéarique est généralement un solide blanc à jaune pâle à température ambiante, avec une texture légèrement cireuse.
L'acide isostéarique est soluble dans les solvants organiques comme l'éthanol et l'acétone mais insoluble dans l'eau.
L'acide isostéarique est apprécié en cosmétique pour ses propriétés émollientes, qui aident à adoucir et hydrater la peau.

L'acide isostéarique agit comme un tensioactif, lui permettant de stabiliser les émulsions et de disperser les ingrédients dans les formulations cosmétiques.
En tant qu'agent épaississant, il contribue à la viscosité et à la consistance des crèmes, lotions et autres produits de soin.

L'acide isostéarique peut être synthétisé à partir de l'acide oléique par des processus d'isomérisation ou de dimérisation.
En plus des soins de la peau, il est utilisé dans les produits de soins capillaires pour ses effets revitalisants et lissants.

L'acide isostéarique joue un rôle dans l'amélioration de l'étalement et de la texture des formulations cosmétiques.
Ses propriétés douces et douces le rendent adapté aux formulations pour peaux sensibles.
L'acide isostéarique contribue à améliorer l'expérience sensorielle des produits cosmétiques, leur conférant une sensation luxueuse.
Cet acide gras contribue à l’hydratation et à l’hydratation longue durée de la peau.



PROPRIÉTÉS


Propriétés physiques:

Aspect : substance solide ou cireuse blanche à blanc cassé
Odeur : Généralement inodore ou a une légère odeur caractéristique
Point de fusion : généralement entre 45°C et 55°C
Point d'ébullition : se décompose avant d'atteindre le point d'ébullition
Densité : environ 0,9 à 0,95 g/cm^3
Solubilité dans l'eau : Insoluble
Solubilité dans les solvants organiques : Soluble dans les solvants organiques tels que l'éthanol, l'acétone et le chloroforme
pH : Non applicable (car il s’agit d’un solide)


Propriétés chimiques:

Formule chimique : C18H36O2
Masse molaire : Environ 284,48 g/mol
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 2
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 1
Nombre de liaisons rotatives : 16
Complexité : 179
SOURIRES isomères : CCC(CCC(C)(C)CCCCCC(C)C)CCCCC(O)=O
Surface polaire topologique : 37,3 Ų
Indice de réfraction : généralement autour de 1,450-1,460
Point d'éclair : généralement supérieur à 100 °C (coupe fermée)
Pression de vapeur : négligeable à température ambiante
Coefficient de partage octanol/eau (Log P) : environ 8,35



PREMIERS SECOURS


1. Inhalation :

En cas d'inhalation, amener immédiatement la personne affectée à l'air frais.
Gardez la personne calme et au repos.
Si la respiration est difficile, administrez de l'oxygène si vous êtes formé à le faire.
Consulter un médecin si les symptômes persistent ou s'aggravent.


2. Contact avec la peau :

Retirer immédiatement les vêtements et chaussures contaminés.
Lavez soigneusement la zone affectée avec de l'eau et du savon pendant au moins 15 minutes.
En cas d'irritation ou d'éruption cutanée, consulter un médecin.
Si l'irritation cutanée persiste, consulter un médecin.


3. Contact visuel :

Rincer les yeux avec de l'eau tiède courante pendant au moins 15 minutes, en gardant les paupières ouvertes pour assurer un rinçage complet.
Consulter immédiatement un médecin et apporter le contenant ou l'étiquette du produit si disponible.


4. Ingestion :

Rincer abondamment la bouche avec de l'eau si le produit a été avalé.
Ne pas faire vomir sauf indication contraire du personnel médical.
Ne rien faire avaler à une personne inconsciente.
Consulter un médecin ou contacter immédiatement un centre antipoison.


5. Notes au médecin :

Aucun antidote spécifique n'est disponible.
Traitez de manière symptomatique et de soutien.
En cas de brûlures cutanées, traiter comme des brûlures thermiques.
Surveiller les signes vitaux et fournir des soins médicaux appropriés si nécessaire.


6. Conseils aux secouristes :

Assurez-vous que l'équipement de protection individuelle (EPI) est porté lors de la prodiguer les premiers soins.
Suivez les précautions standard pour gérer les expositions chimiques.
Apporter réconfort et réconfort à la personne concernée.
Si les symptômes persistent ou s'aggravent, consultez rapidement un médecin.



MANIPULATION ET STOCKAGE


1. Manipulation :

Manipulez l'acide isostéarique dans un endroit bien ventilé pour minimiser l'exposition par inhalation.
Utilisez un équipement de protection individuelle (EPI) approprié tel que des lunettes de sécurité, des gants et des vêtements de protection pour éviter tout contact avec la peau et les yeux.
Évitez de respirer les vapeurs, brouillards ou poussières générés lors de la manipulation.
Ne pas manger, boire ou fumer pendant la manipulation de l'acide isostéarique.
Se laver soigneusement les mains après manipulation pour éliminer tout produit résiduel.
Éviter tout contact avec la peau et les yeux en évitant les éclaboussures et les déversements.


2. Stockage :

Conservez l'acide isostéarique dans un endroit frais, sec et bien ventilé, à l'abri de la chaleur, des étincelles et des flammes nues.
Garder les récipients bien fermés lorsqu'ils ne sont pas utilisés pour éviter la contamination et l'évaporation.
Conserver à l’écart des matières incompatibles telles que les agents oxydants forts.
Ne pas stocker à proximité de sources d'ignition ou à la lumière directe du soleil.
Assurez-vous que la zone de stockage est équipée de mesures de confinement appropriées pour contenir les déversements.
Maintenir de bonnes pratiques d’entretien ménager pour minimiser le risque d’exposition accidentelle.
Conserver dans des contenants fabriqués à partir de matériaux compatibles, tels que le polyéthylène haute densité (HDPE) ou le verre.
Vérifiez régulièrement les récipients pour détecter tout signe de dommage ou de fuite et remplacez-les si nécessaire.
Suivez toutes les réglementations et directives applicables pour le stockage en toute sécurité des produits chimiques.


3. Transport :

Transporter l'acide isostéarique conformément à la réglementation en vigueur pour le transport des matières dangereuses.
Assurez-vous que les conteneurs sont solidement scellés et correctement étiquetés avec les avertissements de danger appropriés.
Utilisez des matériaux d'emballage appropriés pour éviter les bris ou les fuites pendant le transport.
Évitez le transport avec des matériaux incompatibles ou des substances susceptibles de réagir avec l'acide isostéarique.


4. Procédures en cas de déversement et de fuite :

En cas de déversement, contenir le déversement pour éviter toute propagation ultérieure et minimiser l'exposition.
Portez un EPI approprié, y compris des gants et des lunettes de sécurité, pendant le nettoyage.
Absorber le liquide déversé avec un matériau absorbant inerte (par exemple, sable, terre) et recueillir dans des conteneurs appropriés pour élimination.
Évitez de créer de la poussière ou des aérosols pendant le nettoyage en utilisant des matériaux humides.
Éliminer les matériaux contaminés conformément aux réglementations et directives locales.
Nettoyer soigneusement la zone de déversement avec de l'eau et du savon pour éliminer tout résidu.


5. Élimination des déchets :

Éliminez l'acide isostéarique inutilisé ou contaminé conformément aux réglementations locales, étatiques et fédérales.
Suivez les procédures et directives d'élimination des déchets appropriées pour les déchets chimiques.
Ne pas éliminer à l'égout ni avec les ordures ménagères.
Consultez les autorités réglementaires ou les experts en élimination des déchets pour connaître les méthodes d'élimination appropriées.
Les contenants vides peuvent être recyclés ou éliminés conformément à la réglementation en vigueur.


6. Procédures d'urgence :

Familiarisez-vous, vous et votre personnel, avec les procédures d'urgence en cas de déversements, de fuites ou d'incidents d'exposition.
Maintenir des douches oculaires d'urgence et des douches de sécurité dans les zones où l'acide isostéarique est manipulé.
Gardez une trousse de déversement et des matériaux absorbants à portée de main pour une intervention immédiate en cas de déversement.
Former le personnel aux procédures de manipulation appropriées et aux protocoles d’intervention d’urgence.


ACIDE ISOSTÉARIQUE (ISAC)

L'acide isostéarique (ISAC) est un type d'acide gras dérivé de l'isomérisation de l'acide oléique.
L'acide oléique est un acide gras oméga-9 monoinsaturé que l'on trouve couramment dans diverses huiles végétales.
L'acide isostéarique (ISAC) subit un processus appelé isomérisation, qui modifie sa structure moléculaire.

Numéro CAS : 30399-84-9
Numéro CE : 250-178-0

Acide isostéarique, Acide stéarique ramifié, Acide oléique isomérisé, Isomères de l'acide oléique, Acide stéarique modifié, Isostéarate, Isomères d'oléate, Acide gras à chaîne ramifiée, Acide gras isomérisé, Dérivés de l'acide oléique, Stéarate isomérique, Acide oléique modifié, Acide stéarique altéré, Isomérisé triglycéride, mélange d'oléate, mélange d'acide isostéarique, lipide isomérique, triglycéride à chaîne ramifiée, analogues de l'acide oléique, acide gras riche en isomères, produit d'isomérisation de l'acide oléique, chaîne lipidique altérée, triglycéride modifié, stéarate enrichi en isomère, dérivé d'oléate, acide gras ramifié chaîne, complexe d'acide isostéarique, variante structurelle de l'acide oléique, fraction lipidique isomérisée, ester de stéarate altéré, mélange d'isostéarate, homologues de l'acide oléique, lipide à chaîne ramifiée, triglycéride isomérique, complexe d'oléate, mélange d'acides gras riches en isomères, oléate modifié, acide gras altéré chaîne, Ester de stéarate isomérisé, Mélange d'isomères d'acide oléique, Dérivé de stéarate ramifié, Triglycéride isostéarique, Mélange d'isomères d'oléate, Complexe d'acide gras isomérique, Ester de stéarate modifié, Triglycéride altéré, Oléate enrichi en isomère, Mélange d'analogues d'acide oléique, Stéarate à chaîne ramifiée, Isostéarate homologues, variante structurelle d'oléate, mélange d'acides gras isomérisés, ester lipidique modifié, fraction d'acide oléique modifiée, stéarate riche en isomères, fraction d'isomères d'acide oléique, triglycéride ramifié, mélange d'isomères d'isostéarate



APPLICATIONS


L'acide isostéarique (ISAC) est couramment utilisé dans l'industrie cosmétique pour ses propriétés émollientes, contribuant à la sensation douce et hydratante des produits de soin.
Dans la formulation des baumes à lèvres et des rouges à lèvres, l’acide isostéarique améliore la texture du produit et contribue à une application confortable.
La structure moléculaire modifiée de l'acide isostéarique en fait un ingrédient précieux dans les formulations de protection solaire, améliorant l'étalement et la sensation du produit sur la peau.

L'acide isostéarique (ISAC) est utilisé dans la production d'émulsions et de crèmes, où sa compatibilité avec d'autres ingrédients améliore la stabilité et la texture.
Les lotions de soin contiennent souvent de l'acide isostéarique pour offrir un fini soyeux et non gras dès l'application.
L'acide isostéarique est utilisé dans le développement de crèmes pour le visage de haute qualité, contribuant à leur texture luxueuse et à leurs capacités hydratantes.

Les propriétés lubrifiantes de l’acide isostéarique le rendent adapté à certaines applications industrielles, notamment dans la production de lubrifiants et d’huiles spéciales.
Les produits de soins capillaires tels que les revitalisants et les crèmes coiffantes peuvent incorporer de l'acide isostéarique pour améliorer la maniabilité et offrir un toucher doux.

L'acide isostéarique (ISAC) est utilisé dans l'industrie pharmaceutique pour son rôle dans la formulation de médicaments topiques, contribuant ainsi à leurs propriétés respectueuses de la peau.
Les déodorants et antisudorifiques bénéficient de l'ajout d'acide isostéarique, améliorant la glisse du produit lors de l'application.

L'acide isostéarique (ISAC) est utilisé dans la création de fonds de teint et de correcteurs haute performance, contribuant à leur aptitude au mélange et à leur tenue longue durée.
La composition modifiée en triglycérides de l'acide isostéarique en fait un ingrédient approprié dans la production d'huiles de bain et de gels douche, procurant une sensation agréable sur la peau.

L'acide isostéarique (ISAC) contribue à la stabilité des émulsions cosmétiques, empêchant la séparation des phases et assurant une texture homogène du produit.
Les lotions hydratantes pour le corps contiennent souvent de l'acide isostéarique pour conférer une sensation douce et veloutée à la peau.

L'acide isostéarique (ISAC) est incorporé dans les bases de maquillage pour améliorer l'application en douceur et l'adhérence des produits cosmétiques ultérieurs.
La nature polyvalente de l’acide isostéarique le rend adapté à une utilisation dans une variété de formulations de soins personnels, des crèmes pour les mains aux beurres corporels.
Les sprays de protection solaire bénéficient de l'ajout d'acide isostéarique, qui aide à disperser uniformément les ingrédients actifs pour une protection solaire optimale.

L'acide isostéarique (ISAC) est utilisé dans la production d'huiles de massage, contribuant à leur glisse et à leurs propriétés globales respectueuses de la peau.
La compatibilité de l’acide isostéarique avec une gamme d’ingrédients en fait un choix privilégié dans la formulation de crèmes et sérums anti-âge.

L'acide isostéarique (ISAC) est utilisé dans la création de brumes hydratantes pour le visage, offrant une expérience rafraîchissante et hydratante.
Certaines poudres cosmétiques, comme les poudres fixantes et les fards à joues, peuvent contenir de l'acide isostéarique pour améliorer l'adhérence à la peau.

L'acide isostéarique (ISAC) contribue au développement de produits cosmétiques longue tenue et résistants aux transferts, notamment les rouges à lèvres et les eye-liners.
L'acide isostéarique (ISAC) est un composant clé dans la formulation de crèmes pour cuticules et de produits de soin des ongles, favorisant la santé et l'hydratation des ongles.

L'acide isostéarique (ISAC) est utilisé dans la production de savons spéciaux, contribuant à leurs propriétés moussantes et à leur toucher cutané.
L'application de l'acide isostéarique s'étend au-delà des cosmétiques et est utilisée dans diverses formulations industrielles et pharmaceutiques en raison de ses propriétés chimiques uniques.

L'acide isostéarique (ISAC) est utilisé dans l'industrie textile comme agent lubrifiant lors du traitement des fibres, améliorant ainsi leur douceur.
Les revitalisants pour cuir contiennent souvent de l'acide isostéarique pour conférer souplesse et douceur au toucher aux articles en cuir.
L'acide isostéarique (ISAC) est utilisé dans la production de formulations adhésives, contribuant à la viscosité et au caractère collant de l'adhésif.

Certains revêtements et peintures industriels peuvent incorporer de l'acide isostéarique pour améliorer les propriétés d'écoulement et de nivellement du revêtement.
L'acide isostéarique (ISAC) est utilisé dans la création d'encres spécialisées, améliorant leur compatibilité avec divers processus d'impression.
Les propriétés de résistance à l’eau de l’acide isostéarique le rendent précieux dans la formulation de revêtements imperméables pour tissus d’extérieur.

L'acide isostéarique (ISAC) est utilisé dans la fabrication des bougies, contribuant à une combustion uniforme et à une texture lisse de la cire.
Certains produits alimentaires utilisent de l'acide isostéarique comme lubrifiant de qualité alimentaire, notamment dans la production de confiseries.

L'acide isostéarique (ISAC) est utilisé dans le développement de produits antirouille et d'inhibiteurs de corrosion pour les surfaces métalliques.
Dans la production d'agents antibuée pour lunettes et miroirs, l'acide isostéarique contribue à prévenir la condensation.

L'acide isostéarique (ISAC) est utilisé dans la création de détergents spéciaux et de formulations de nettoyage pour ses propriétés tensioactives.
Les caractéristiques filmogènes de l’acide isostéarique en font un composant précieux dans certains produits cosmétiques, comme les mascaras.

L'acide isostéarique (ISAC) est utilisé dans la formulation de lubrifiants biodégradables, contribuant ainsi à des applications industrielles respectueuses de l'environnement.
Dans la fabrication de bougies, l’acide isostéarique aide à contrôler le point de fusion et à améliorer la qualité globale de la combustion.

L'acide isostéarique (ISAC) est utilisé dans la production d'agents de démoulage, facilitant le démoulage des produits moulés.
Certaines formulations de polymères incorporent de l'acide isostéarique pour modifier les propriétés rhéologiques et améliorer le traitement.

L'acide isostéarique (ISAC) est utilisé dans la création de cires spéciales, contribuant à leurs caractéristiques de dureté et de fusion.
La nature hydrofuge de l’acide isostéarique le rend précieux dans la formulation de revêtements résistants à l’eau pour le papier et le carton.

L'acide isostéarique (ISAC) est utilisé dans la création de lubrifiants personnels pour ses propriétés douces et non irritantes.
La solubilité de l’acide isostéarique dans divers solvants le rend approprié pour une utilisation dans la formulation d’encres d’impression à jet d’encre.

L'acide isostéarique (ISAC) est utilisé dans la production de fluides pour le travail des métaux, offrant des propriétés de lubrification et de refroidissement pendant l'usinage.
Dans l'industrie textile, l'acide isostéarique est utilisé comme agent adoucissant pour les tissus afin d'améliorer leur toucher et leur drapé.

L'acide isostéarique (ISAC) est utilisé dans la formulation de fluides hydrauliques biodégradables pour certaines applications industrielles.
Les propriétés à basse température de l’acide isostéarique le rendent adapté à la création de lubrifiants pour temps froid.
L'acide isostéarique (ISAC) est utilisé dans le développement de revêtements spéciaux pour composants électroniques, offrant une protection contre les facteurs environnementaux.

L'acide isostéarique (ISAC) est utilisé dans la production de lubrifiants biodégradables et respectueux de l'environnement, réduisant ainsi l'impact environnemental.
La capacité de l'acide isostéarique (ISAC) à améliorer la stabilité des formulations le rend précieux dans la création de parfums longue durée.
La structure modifiée de l'acide isostéarique contribue à son utilisation dans la production de plastiques d'origine biologique.

L'acide isostéarique (ISAC) trouve une application dans le développement de graisses spéciales pour des machines industrielles spécifiques.
Dans l'industrie pharmaceutique, l'acide isostéarique est utilisé comme excipient dans la formulation de certains systèmes d'administration de médicaments.

L'acide isostéarique (ISAC) est incorporé dans la production de cires fondues pour bougies, améliorant ainsi la libération de leur parfum et leur texture.
Les propriétés hydrofuges de l’acide isostéarique le rendent utile dans la formulation de finitions pour bois résistantes à l’eau.

L'acide isostéarique (ISAC) est utilisé dans la création de fluides hydrauliques biodégradables, en particulier dans les zones écologiquement sensibles.
Les qualités lubrifiantes de l'acide isostéarique trouvent une application dans la production de composés de tréfilage pour les procédés de travail des métaux.
L'acide isostéarique (ISAC) est utilisé comme composant clé dans la fabrication de détergents écologiques et biodégradables.
L'acide isostéarique (ISAC) contribue à la formulation de produits de soins personnels respectueux de l'environnement et durables.

L'acide isostéarique (ISAC) est utilisé dans la création de formulations d'encres biosourcées non toxiques pour les applications d'impression.
La compatibilité de l’acide isostéarique avec divers polymères le rend précieux dans la production de mélanges de polymères d’origine biologique.

L'acide isostéarique (ISAC) est utilisé dans la formulation de fluides de coupe biodégradables pour les processus d'usinage des métaux.
L'acide isostéarique est utilisé dans la création d'assouplissants textiles respectueux de l'environnement, réduisant ainsi l'impact environnemental.
La composition modifiée en triglycérides de l'acide isostéarique le rend approprié pour une utilisation dans la production de bases de savons écologiques.

L'acide isostéarique (ISAC) contribue à la formulation de nettoyants industriels biodégradables et durables.
L'acide isostéarique (ISAC) est utilisé dans le développement d'additifs de peinture biodégradables et respectueux de l'environnement.
La compatibilité de l’acide isostéarique avec divers solvants le rend utile dans la création de formulations d’encres biosourcées.

L'acide isostéarique (ISAC) est utilisé dans la production de revêtements anticorrosion durables et d'origine biologique pour les métaux.
L'acide isostéarique (ISAC) trouve une application dans la création d'agents de démoulage d'origine biologique et respectueux de l'environnement pour les produits moulés.
La structure moléculaire modifiée de l'acide isostéarique le rend précieux dans la production de plastifiants durables et biodégradables.

L'acide isostéarique (ISAC) est utilisé dans la formulation de liquides de refroidissement d'origine biologique et respectueux de l'environnement pour le travail des métaux.
L'acide isostéarique (ISAC) contribue au développement de fluides de forage biosourcés et écologiques pour certaines applications industrielles.
La polyvalence de l’acide isostéarique s’étend à la production d’huiles lubrifiantes durables et biodégradables pour diverses machines.



DESCRIPTION


L'acide isostéarique (ISAC) est un type d'acide gras dérivé de l'isomérisation de l'acide oléique.
L'acide oléique est un acide gras oméga-9 monoinsaturé que l'on trouve couramment dans diverses huiles végétales.
L'acide isostéarique (ISAC) subit un processus appelé isomérisation, qui modifie sa structure moléculaire.

Le processus d'isomérisation aboutit à un mélange d'isomères à chaîne ramifiée de l'acide stéarique.
L'acide stéarique est un acide gras saturé avec une chaîne de 18 carbones.
L'acide isostéarique, en raison de sa structure ramifiée, présente souvent des propriétés différentes de celles de ses homologues à chaîne droite.

L'acide isostéarique (ISAC) trouve des applications dans l'industrie des cosmétiques et des soins personnels, où il est utilisé dans la formulation de divers produits tels que des crèmes pour la peau, des lotions et des cosmétiques.
L'acide isostéarique (ISAC) est apprécié pour ses propriétés émollientes, apportant hydratation et douceur à la peau.
De plus, l'acide isostéarique (ISAC) est utilisé dans la production de certains tensioactifs et lubrifiants.

L'acide isostéarique (ISAC) est un acide gras modifié dérivé de l'isomérisation de l'acide oléique.
La forme isomérisée de l'acide oléique donne naissance à l'acide isostéarique, présentant une structure moléculaire ramifiée.
En tant qu'acide gras à chaîne ramifiée, l'acide isostéarique (ISAC) présente des propriétés chimiques distinctes par rapport à ses homologues linéaires.

L'acide isostéarique (ISAC) est couramment utilisé dans les formulations cosmétiques pour ses propriétés émollientes.
Le processus d'isomérisation confère des caractéristiques uniques à l'acide isostéarique, ce qui le rend adapté à diverses applications dans l'industrie des soins personnels.
Dérivé de sources naturelles, l'acide isostéarique (ISAC) est souvent utilisé comme ingrédient clé dans les crèmes et lotions pour la peau.

L'acide isostéarique (ISAC) contribue à la texture lisse et aux effets hydratants des produits de soin.
La structure moléculaire modifiée de l'acide isostéarique améliore sa compatibilité avec la peau et d'autres ingrédients cosmétiques.
L'acide isostéarique (ISAC) est connu pour sa capacité à former des émulsions stables dans les formulations cosmétiques.
Cet acide gras est largement utilisé dans la production de baumes à lèvres et de rouges à lèvres pour ses bienfaits revitalisants pour la peau.

L'acide isostéarique (ISAC) joue un rôle dans l'amélioration de l'étalement et de la sensation sensorielle des produits cosmétiques.
En raison de sa structure modifiée, l'acide isostéarique présente des caractéristiques de solubilité uniques dans diverses formulations.
Dans l’industrie des soins personnels, l’acide isostéarique est privilégié pour sa polyvalence dans la création de textures esthétiques.

L'acide isostéarique (ISAC) est un composant courant dans les formulations conçues pour améliorer la stabilité et la durée de conservation des produits cosmétiques.
La nature riche en isomères de l’acide isostéarique contribue à son efficacité dans diverses formulations de soins de la peau.

L'acide isostéarique (ISAC) est souvent inclus dans les produits de maquillage pour offrir un fini lisse et velouté.
La structure ramifiée de l’acide isostéarique contribue à ses propriétés lubrifiantes, le rendant adapté à certaines applications industrielles.

L'acide isostéarique (ISAC) est apprécié pour sa capacité à améliorer l'étalement des émulsions et des crèmes.
La chaîne lipidique modifiée de l’acide isostéarique en fait un ingrédient recherché pour la formulation de produits de soin de haute qualité.
Les produits cosmétiques contenant de l'acide isostéarique sont connus pour leur meilleure adhérence sur la peau.

L'acide isostéarique (ISAC) est utilisé dans le développement de formulations de protection solaire pour améliorer la texture et l'application du produit.
La composition modifiée en triglycérides de l'acide isostéarique permet un contrôle précis de la consistance des formulations cosmétiques.

L'acide isostéarique (ISAC) est compatible avec une variété d'ingrédients cosmétiques, contribuant à la formulation de produits bien équilibrés.
Les mélanges d'acide isostéarique enrichis en isomères sont souvent choisis pour leur capacité à procurer une sensation luxueuse aux produits de soin de la peau.
L'acide isostéarique (ISAC) continue d'être un ingrédient clé de l'industrie cosmétique, contribuant à l'innovation et à l'efficacité de diverses formulations de soins personnels.



PROPRIÉTÉS


Formule chimique : La formule chimique de l’acide isostéarique est C18H36O2.
Poids moléculaire : Le poids moléculaire de l'acide isostéarique est d'environ 284,48 g/mol.
Formule développée : L'acide isostéarique est caractérisé par une structure moléculaire ramifiée due à l'isomérisation de l'acide oléique.
État physique : L'acide isostéarique se trouve généralement sous la forme d'un liquide incolore à jaune pâle à température ambiante.
Odeur : L'acide isostéarique peut avoir une odeur légère et caractéristique.
Point de fusion : Le point de fusion de l’acide isostéarique est d’environ 35 à 40°C.
Point d'ébullition : Le point d'ébullition de l'acide isostéarique est généralement supérieur à son point de fusion, autour de 220-230°C.
Solubilité : L'acide isostéarique est généralement insoluble dans l'eau mais soluble dans les solvants organiques tels que l'éthanol et l'éther.
Densité : La densité de l'acide isostéarique est d'environ 0,86 g/cm³.
Viscosité : L'acide isostéarique présente une viscosité modérée, contribuant à son utilisation dans diverses formulations.
Indice de réfraction : L'indice de réfraction de l'acide isostéarique est d'environ 1,44.
Point d'éclair : L'acide isostéarique a un point d'éclair supérieur à son point d'ébullition, ce qui le rend ininflammable.
pH : L'acide isostéarique n'est généralement pas associé à une valeur de pH spécifique car il est souvent utilisé dans des formulations où le pH est ajusté par d'autres ingrédients.
Stabilité chimique : L'acide isostéarique est généralement stable dans des conditions normales de stockage.
Compatibilité : L'acide isostéarique est compatible avec une variété d'ingrédients cosmétiques et industriels.



PREMIERS SECOURS


Inhalation:

Déplacez-vous vers l’air frais :
Déplacez immédiatement la personne concernée dans un endroit aéré.

Fournir une assistance respiratoire :
Si la personne a des difficultés à respirer, administrer la respiration artificielle ou utiliser l'équipement d'assistance respiratoire disponible.

Consulter un médecin :
Contactez les services médicaux d’urgence pour une évaluation et un traitement plus approfondis.


Contact avec la peau:

Retirer les vêtements contaminés :
Retirez rapidement et délicatement tout vêtement contaminé, y compris les chaussures, et rincez la peau affectée.

Rincer à l'eau :
Lavez soigneusement la peau affectée avec beaucoup d'eau pendant au moins 15 minutes.

Utilisez un savon doux :
Utilisez un savon doux pour nettoyer la peau pendant le rinçage, si disponible.

Consulter un médecin :
Si une irritation, une rougeur ou d'autres symptômes persistent, consultez rapidement un médecin.


Lentilles de contact:

Rincer les yeux avec de l'eau :
Rincer immédiatement les yeux avec un léger jet d'eau tiède pendant au moins 15 minutes.
Maintenez les paupières ouvertes pour assurer un rinçage complet.

Retirer les lentilles de contact :
Le cas échéant, retirez les lentilles de contact pendant l’irrigation des yeux.

Consulter un médecin :
Obtenez rapidement des soins médicaux, même si la personne ressent un soulagement, car une évaluation plus approfondie est essentielle.
Ingestion:

NE PAS faire vomir :
Ne pas faire vomir sauf indication contraire d'un professionnel de la santé.

Rincer la bouche :
Si la substance est avalée, rincer la bouche avec de l'eau.

Consulter un médecin :
Contactez les services médicaux d'urgence ou un centre antipoison pour obtenir des conseils et consultez immédiatement un médecin.


Conseils généraux :

Protection personnelle:
Portez toujours un équipement de protection individuelle (EPI) approprié lors de la manipulation de l'acide isostéarique pour éviter toute exposition.

Attention médicale:
Consultez rapidement un médecin pour tout signe d'effets indésirables, même s'ils semblent mineurs.

Note aux prestataires de soins de santé :
Fournir aux prestataires de soins de santé des informations sur la substance pour un diagnostic et un traitement précis.



MANIPULATION ET STOCKAGE


Manutention:

Équipement de protection individuelle (EPI) :
Portez toujours un EPI approprié, notamment des gants, des lunettes de protection et des vêtements appropriés, lors de la manipulation de l'acide isostéarique.

Ventilation:
Travaillez dans un endroit bien ventilé ou utilisez une ventilation par aspiration locale pour minimiser l'exposition par inhalation.
Assurer une ventilation adéquate dans les espaces confinés.

Évitez les contacts :
Évitez tout contact cutané et oculaire avec l'acide isostéarique.
En cas de contact, suivez rapidement les mesures de premiers secours recommandées.

Pratiques d'hygiène :
Mettez en œuvre de bonnes pratiques d’hygiène, notamment le lavage régulier des mains, pour éviter toute exposition involontaire.

Prévenir l'ingestion :
Évitez de manger, de boire ou de fumer dans les zones où l'acide isostéarique est manipulé pour éviter toute ingestion accidentelle.

Étiquetage :
Étiquetez clairement les conteneurs avec l'identité de la substance, les informations pertinentes sur les dangers et les instructions de sécurité appropriées.

Entraînement:
Fournir une formation appropriée au personnel manipulant l'acide isostéarique, y compris des informations sur les dangers potentiels et les procédures d'urgence appropriées.

Intervention en cas de déversement :
Avoir des procédures d'intervention en cas de déversement en place, y compris l'utilisation de matériaux absorbants et d'équipements de protection individuelle appropriés.

Inspection de l'équipement :
Inspectez et entretenez régulièrement l’équipement utilisé pour la manipulation de l’acide isostéarique afin d’assurer son bon fonctionnement et d’éviter les fuites.


Stockage:

Emplacement de stockage:
Conservez l'acide isostéarique dans un endroit frais, sec et bien ventilé, à l'écart des matières incompatibles.

Contrôle de la température:
Maintenir les températures de stockage dans la plage recommandée pour éviter la dégradation ou la séparation du produit.

Évitez la lumière du soleil :
Protégez les récipients de la lumière directe du soleil ou des sources de chaleur pour éviter les fluctuations de température.

Séparation:
Si l'acide isostéarique a tendance à se séparer, stockez-le de manière à permettre un remixage facile si nécessaire.

Intégrité du conteneur :
Assurer l’intégrité des conteneurs de stockage pour éviter les fuites ou les déversements.
Utilisez des contenants fabriqués à partir de matériaux compatibles.

Ségrégation:
Séparez l'acide isostéarique des matières incompatibles, telles que les acides forts, les bases ou les agents oxydants.

Prévention d'incendies:
Conserver à l'écart des sources d'inflammation et suivre les mesures de prévention des incendies.

Accès contrôlé :
Restreindre l’accès à la zone de stockage au personnel autorisé uniquement.

Équipement d'urgence:
Gardez l'équipement d'urgence, tel que les kits d'intervention en cas de déversement et les extincteurs, à portée de main.

Documentation:
Maintenir une documentation appropriée sur les conditions de stockage, y compris les numéros de lot, les dates et les informations sur les fournisseurs.

Conformité:
Respectez les réglementations locales, régionales et nationales concernant le stockage des produits chimiques, y compris l'acide isostéarique.
ACIDE ISOSTÉARIQUE ULTIMOPUR
L'acide isostéarique UltimoPure est un acide gras unique.
L'acide isostéarique UltimoPure est utile dans les produits pharmaceutiques, de soins personnels et cosmétiques.


Numéro CAS : 30399-84-9 / 2724-58-5
Numéro CE : 250-178-0
Numéro MDL : MFCD00044082
Nom chimique/IUPAC : Acide isooctadécanoïque
NOM INCI : Acide Isostéarique
Formule empirique (notation Hill) : C18H36O2



SYNONYMES :
L'acide isooctadécanoïque, l'acide isoséarique, l'acide 16-méthylheptadécanoïque, l'isosérésure, l'acide isoséarique, le 16-méthyl-heptadécanacide OCI acide, acide 16-méthylheptadécanoïque, ACIDE ISOOCTADÉCANOÏQUE, acide heptadécanoïque, acide 16-méthyl-, 16-méthylmargarique, Ar Prisorine 3505, Emersol 873, acide isooctadécanoïque, Prisorine 3509



L'acide isostéarique est une molécule d'acide gras dotée d'un squelette de chaîne de 18 atomes de carbone.
L'acide isostéarique UltimoPure est un isomère de l'acide stéarique, ce qui signifie qu'ils ont tous deux une formule chimique de C18H36O2, mais diffèrent par la disposition de leurs atomes.


Alors que l'acide stéarique a une chaîne carbonée linéaire avec 18 atomes de carbone, l'acide isostéarique UltimoPure a une chaîne carbonée avec 17 atomes et une seule branche carbonée au 16ème atome de carbone.
La structure chimique de l'acide isostéarique UltimoPure peut être représentée par (CH3)2CH(CH2)14CO2H.


L'acide isostéarique UltimoPure se trouve naturellement dans les produits carnés et les huiles végétales.
L'acide isostéarique UltimoPure est un acide gras ramifié méthyle qui est l'acide heptadécanoïque (acide margarique) substitué par un groupe méthyle en position 16.


L'acide isostéarique UltimoPure, également connu sous le nom d'acide iso-octadécanoïque, est un acide gras saturé ramifié dérivé d'huiles végétales.
Avec la formule chimique CH3(CH2)14COOH et le numéro CAS 30399-84-9/2724-58-5, l'acide isostéarique UltimoPure apparaît comme un solide blanc cireux à température ambiante.


Comparé à l'acide stéarique à chaîne droite, l'acide isostéarique UltimoPure contient une branche méthyle sur sa chaîne carbonée qui lui confère des propriétés exceptionnelles.
La branche méthyle entraîne un point de fusion plus bas (environ 52-55°C) et confère une plus grande solubilité dans les phases huileuses.


L'acide isostéarique UltimoPure présente également des caractéristiques de viscosité supérieures.
L'acide isostéarique UltimoPure est un acide gras unique.
L'acide isostéarique UltimoPure est utile dans les produits pharmaceutiques, de soins personnels et cosmétiques.


L'acide isostéarique UltimoPure est un ester qui agit comme un émollient sec (lisse et sec) ainsi que comme co-émulsifiant.
L'acide isostéarique UltimoPure est un acide gras utilisé comme émollient dans les préparations pharmaceutiques.
L'acide isostéarique UltimoPure est un acide gras unique.


L'acide isostéarique UltimoPure est utile dans les produits pharmaceutiques, de soins personnels et cosmétiques.
L'acide isostéarique UltimoPure, dérivé de graisses naturelles, est un ingrédient essentiel dans les cosmétiques, les lubrifiants et les formulations industrielles.
Les propriétés stables et les capacités émulsifiantes de l'acide isostéarique UltimoPure améliorent les performances de divers produits.


Reconnu pour sa polyvalence, l'acide isostéarique UltimoPure garantit qualité et fonctionnalité dans diverses applications.
L'acide isostéarique UltimoPure est un acide gras liquide légèrement ramifié produit par la réaction de l'acide oléique avec un minéral naturel.
catalyseur - il n'y a aucun ajout chimique dans cette réaction, l'acide isostéarique est basé à 100 % sur l'huile ou la graisse mère.


L'acide isostéarique UltimoPure est un acide gras liquide dérivé de légumes qui offre une légère sensation de peau lubrifiée, évitant la sensation sèche des produits topiques.
L'acide isostéarique UltimoPure génère une faible viscosité pour une bonne répartition et agit comme agent nettoyant, émollient et lubrifiant.


L'Acide Isostéarique UltimoPure est utilisé dans les applications qui nécessitent un acide gras liquide présentant une stabilité exceptionnelle : stabilité thermique dans le
cas d'un lubrifiant, la stabilité des odeurs pour une formulation cosmétique et la stabilité à l'oxydation pour les produits ayant des exigences de longue durée de conservation.
La structure ramifiée de l’acide isostéarique UltimoPure améliore également son pouvoir dispersant.


L'acide isostéarique UltimoPure est un acide gras liquide exceptionnellement doux qui offre une légère sensation lubrifiante et peut être utilisé dans de nombreuses applications de soins de la peau et de cosmétiques de couleur.
L'acide isostéarique UltimoPure est un liquide clair et huileux utilisé dans une grande variété de produits cosmétiques et de soins personnels.


L'acide isostéarique UltimoPure est un acide gras liquide d'origine végétale qui offre une sensation cutanée légère et lubrifiante, empêchant une sensation sèche due aux produits topiques.
L'acide isostéarique UltimoPure favorise une faible viscosité pour un bon étalement et agit comme agent nettoyant, émollient et surgraissant et est compatible avec le traitement à froid.


L'acide isostéarique UltimoPure est un mélange d'acides aliphatiques à chaîne ramifiée à 18 carbones.
Acide isostéarique UltimoPure 100 % végétal.
En raison de sa structure ramifiée, l'acide isostéarique UltimoPure est doux au toucher ; forme un film lipidique très substantiel et laisse un aspect brillant.


L’acide isostéarique UltimoPure est un acide gras saturé unique, hautement ramifié.
De plus, l'acide isostéarique UltimoPure présente une excellente stabilité thermique, une résistance à l'oxydation, une capacité de distribution de pigments, une propriété antimousse et est compatible avec divers solvants organiques.


L'acide isostéarique UltimoPure est un acide gras liquide créé à partir d'acide oléique.
L'acide isostéarique UltimoPure prétend avoir une grande stabilité en termes d'odeur, de chaleur et d'oxydation et est idéal pour la stabilisation des pigments et des particules minérales dans les huiles et les solvants. C'est très populaire dans les fondations.


L'acide isostéarique UltimoPure est un acide gras saturé présent dans une variété d'espèces animales et végétales.
L'acide isostéarique UltimoPure est un acide gras liquide de couleur claire, composé d'isomères d'acides gras C18 ramifiés méthyle avec de plus petites quantités d'acides gras staturés linéaires et d'acide oléique.


La faible insaturation et surtout l’absence de poly-insaturation se traduisent par une excellente résistance à l’oxydation et une excellente stabilité de la couleur.
L'acide isostéarique UltimoPure est un hydrocarbure à longue chaîne avec une excellente stabilité de couleur et thermo-oxydante pour les revêtements automobiles et industriels.


L'acide isostéarique UltimoPure est recommandé pour les esters de polyol dans les lubrifiants synthétiques, pour les lubrifiants textiles et les fluides hydrauliques, entre autres applications générales.
L'acide isostéarique UltimoPure est une qualité supérieure pour les applications d'esters cosmétiques


L'acide isostéarique UltimoPure est un dérivé végétal recommandé pour les applications moins critiques, mais avec une stabilité à l'oxydation meilleure que l'acide oléique et ses dérivés.
L'acide isostéarique UltimoPure possède certaines caractéristiques transparentes et inodores, contrairement aux acides gras à chaîne droite.



UTILISATIONS et APPLICATIONS de l’ACIDE ISOSTÉARIQUE ULTIMOPURE :
L’acide isostéarique UltimoPure est utilisé uniquement à des fins de recherche.
L'acide isostéarique UltimoPure est utilisé de la même manière que les acides stéarique ou oléique.
L'acide isostéarique UltimoPure est utilisé dans la synthèse de poly(hydroxyalcanoate) ramifiés par méthyle, de biosurfactants et de nanoparticules d'argent.


L'acide isostéarique UltimoPure aide la formule à avoir une plus grande stabilité.
L'acide isostéarique UltimoPure est couramment utilisé à la place de certains acides stéariques dans les formules.
L'acide isostéarique UltimoPure est utilisé pour améliorer la sensation de la peau.


Il a été démontré que l'acide isostéarique UltimoPure possède des propriétés hydratantes et anti-inflammatoires pour la peau, dues à sa capacité à inhiber l'activité de la phospholipase A2.
L'acide isostéarique UltimoPure possède également un degré élevé de stabilité chimique et de capacité d'adsorption.


Son mécanisme d'adsorption n'est pas encore bien compris, mais l'acide isostéarique UltimoPure semble être lié à son groupe hydroxyle.
L'acide isostéarique UltimoPure a été utilisé avec succès dans le traitement de l'insuffisance cardiaque congestive et peut empêcher l'accumulation de lipides à la surface des vaisseaux sanguins, réduisant ainsi l'athérosclérose.


L'acide isostéarique UltimoPure fonctionne également comme substrat pour la synthèse de l'acide isovalérique, qui peut être utilisé comme ingrédient de parfum dans les produits cosmétiques.
L'acide isostéarique UltimoPure est un acide 16-méthylheptadécanoïque de haute qualité utilisé en synthèse.


L'acide isostéarique UltimoPure a été utilisé comme outil moléculaire pour diverses applications biochimiques.
L'acide isostéarique UltimoPure a également été utilisé dans un large éventail d'autres applications chimiques et immunologiques.
L'acide isostéarique UltimoPure a un large éventail d'utilisations industrielles.


L'acide isostéarique UltimoPure fonctionne comme un tensioactif, un agent nettoyant et un liant.
L'acide isostéarique UltimoPure est utilisé pour la modification de résines, les pâtes métalliques, les encres, les cires et émulsifiants de cire, les dérivés quaternaires pour adoucissants et antistatiques textiles, les stabilisants liquides (savons métalliques) et les additifs anticorrosion.


Utilisations cosmétiques de l'acide isostéarique UltimoPure : agents liants, agents nettoyants, tensioactifs et tensioactif - émulsifiant
L'acide isostéarique UltimoPure est un composant de nombreuses membranes cellulaires et est utilisé dans la synthèse de poly(hydroxyalcanoate) ramifiés par méthyle, de biosurfactants et de nanoparticules d'argent.


De plus, l'acide isostéarique UltimoPure peut moduler l'activité de certaines enzymes, notamment la lipoxygénase, la cyclooxygénase et le cytochrome P450, ainsi qu'inhiber l'activité de certains facteurs de transcription, tels que NF-κB et AP-1.
De plus, l'acide isostéarique UltimoPure inhibe la croissance des cellules cancéreuses.


L’acide isostéarique UltimoPure possède également des propriétés anti-inflammatoires et antioxydantes.
UltimoPure Isostearic Acid est utilisé pour le bain, la douche et les savons, les antisudorifiques et les déodorants, les après-soleil, les soins du corps, la coloration des yeux, les soins de la peau du visage/cou, la coloration du visage, la coloration des cheveux, la coloration des lèvres, le rasage/épilation et la protection solaire.


L'acide isostéarique UltimoPure offre également des propriétés filmogènes, ce qui le rend idéal pour une utilisation dans les savons, les mousses à raser et les nettoyants liquides.
L’acide isostéarique UltimoPure est compatible avec le traitement à froid.
Les niveaux d'utilisation topique recommandés de l'acide isostéarique UltimoPure sont de 0,5 à 5 %


L'acide isostéarique UltimoPure est utilisé dans des applications cosmétiques et industrielles pour la stabilisation des pigments et des particules minérales dans les huiles et les solvants.
L'acide isostéarique UltimoPure est principalement utilisé comme additif dans les adhésifs ou les lubrifiants pour les peintures et les produits de soins personnels.


L'acide isostéarique UltimoPure est utilisé en traitement/après-shampooing, en traitement sans rinçage/coiffage, en nettoyant, en lotion/tonique, en lait/crème/sérum, en fond de teint/base de maquillage et en soin solaire, rouge à lèvres/gloss.
L’acide isostéarique UltimoPure est un acide gras liquide légèrement ramifié produit par la réaction de l’acide oléique avec un catalyseur minéral naturel – il n’y a aucun ajout chimique dans cette réaction, l’acide isostéarique est basé à 100 % sur l’huile ou la graisse mère.


L'acide isostéarique UltimoPure est utilisé dans les applications qui nécessitent un acide gras liquide d'une stabilité exceptionnelle : stabilité thermique dans le cas d'un lubrifiant, stabilité aux odeurs pour une formulation cosmétique et stabilité à l'oxydation pour les produits ayant des exigences de longue durée de conservation.
L'acide isostéarique UltimoPure est utilisé pour une formulation cosmétique.


L'acide isostéarique UltimoPure est utilisé dans des applications industrielles pour la stabilisation des particules minérales de pigments dans les huiles et les solvants.
La structure ramifiée de l'acide isostéarique UltimoPure améliore également son pouvoir dispersant et est utilisée dans des applications cosmétiques et industrielles pour la stabilisation des pigments et des particules minérales dans les huiles et les solvants.



QUE FAIT L’ACIDE ISOSTÉARIQUE ULTIMOPURE DANS UNE FORMULATION ?
*Obligatoire
*Nettoyage
*Émulsifiant
*Surfactant



CARACTÉRISTIQUES DE L'ACIDE ISOSTÉARIQUE ULTIMOPUR :
*Acide gras saturé végétal ramifié méthyle.
*Bonne solubilité avec les céramides.
*Faible odeur grâce à notre technologie de purification unique.



BIENFAITS DE L'ACIDE ISOSTÉARIQUE ULTIMOPURE :
*Flexibilité – permet au produit de se déformer sous contrainte et empêche les fissures.
L'acide isostéarique UltimoPure peut également être utilisé avec des substrats flexibles.
*Facile à manipuler offrant une flexibilité de fabrication
*Faible couleur pour des applications peu colorées et une esthétique améliorée
*Stabilité thermo-oxydante pour une durée de vie plus longue du produit et permettant une exposition à des conditions de température élevée
* Mouillage des pigments - permet une charge élevée de pigments/charges, ce qui peut entraîner des économies



FAITS SCIENTIFIQUES DE L'ACIDE ISOSTÉARIQUE ULTIMOPURE :
L'acide isostéarique UltimoPure, un acide gras, est un mélange de différentes formes d'acide octadécanoïque, obtenu à partir de graisses et d'huiles animales et végétales.
L'acide isostéarique UltimoPure peut être préparé à partir de nombreuses sources, notamment l'huile de soja ou le suif.



FONCTIONS DE L'ACIDE ISOSTÉARIQUE ULTIMOPUR :
*Agents d'épandage



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES et CHIMIQUES de l'ACIDE ISOSTÉARIQUE ULTIMOPURE :
Poids moléculaire : 284,48 g/mol
Formule moléculaire : C18H36O2
SOURIRES canoniques : CC(C)CCCCCCCCCCCCCCCC(=O)O
InChI : InChI=1S/C18H36O2/c1-17(2)15-13-11-9-7-5-3-4-6-8-10-12-14-16-18(19)20/h17H, 3-16H2,1-2H3,(H,19,20)
Clé InChIKey : XDOFQFKRPWOURC-UHFFFAOYSA-N
Point d'ébullition : 400,8 ± 13,0 °C à 760 Torr (estimation)
Point de fusion : 67,8-68,5°C
Point d'éclair : 225,6 °C
Pureté : ≥95 %
Densité : 0,887 ± 0,06 g/cm3
Aspect : Poudre blanche ; Solide blanc à jaune pâle
Stockage : Conserver à 2-8°C
Dosage : 0,99
EINECS : 220-336-3

MDL : MFCD00044082
Indice de réfraction : 1,444
Stabilité : Stable
Solubilité : Soluble dans les solvants organiques, insoluble dans l’eau ; Soluble dans les acides
Propriétés chimiques:
pH de la solution aqueuse : 6,5 (légèrement acide)
Toxicité : Non toxique
Inflammabilité : Inflammable
Hygroscopique : Faible hygroscopique
LogP : 7,674 (estimé)
Nom IUPAC : acide 16-méthylheptadécanoïque
Aspect : Solide blanc (estimé)
Dosage : 95,00 à 100,00 %
Point d'ébullition : 400,00 à 401,00 °C à 760,00 mm Hg (estimé)

Point d'éclair : 438,00 °F TCC (225,70 °C) (estimé)
logP (dont) : 7,674 (estimé)
Soluble dans l'eau : 0,007116 mg/L à 25 °C (estimé)
État physique : Solide
Couleur : Non disponible
Odeur : Non disponible
Point de fusion/point de congélation : Non disponible
Point d'ébullition initial et plage d'ébullition : non disponible
Inflammabilité (solide, gaz) : Non disponible
Inflammabilité supérieure/inférieure ou
Limites d'explosivité : non disponible
Point d'éclair : Non disponible
Température d'auto-inflammation : Non disponible

Température de décomposition : Non disponible
pH : Non disponible
Viscosité : Non disponible
Solubilité dans l'eau : Non disponible
Coefficient de partage (n-octanol/eau) : Non disponible
Pression de vapeur : Non disponible
Densité : Non disponible
Densité relative : Non disponible
Densité de vapeur relative : Non disponible
Caractéristiques des particules : Non disponible
Propriétés explosives : Non disponible
Propriétés oxydantes : Non disponible
Autres informations de sécurité : non disponible



PREMIERS SECOURS DE L'ACIDE ISOSTÉARIQUE ULTIMOPURE :
-Description des premiers secours :
*En cas d'inhalation :
En cas d'inhalation, transporter la personne à l'air frais.
*En cas de contact avec la peau :
Laver avec du savon et beaucoup d'eau.
*En cas de contact visuel :
Rincer les yeux avec de l'eau par mesure de précaution.
*En cas d'ingestion:
Ne portez rien à la bouche d'une personne inconsciente.
Rincer la bouche avec de l'eau.
-Indication de toute attention médicale immédiate et traitement spécial nécessaire
Pas de données disponibles



MESURES EN CAS DE DISPERSION ACCIDENTELLE de l'ACIDE ISOSTÉARIQUE ULTIMOPURE :
-Précautions environnementales:
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
-Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Balayer et pelleter.
Gardez à récipients adaptés et fermés pour l'élimination.



MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE de l'ACIDE ISOSTÉARIQUE ULTIMOPURE :
-Moyens d'extinction:
* Moyens d'extinction appropriés :
Utiliser de l'eau pulvérisée, de la mousse résistante à l'alcool, de la poudre chimique ou du dioxyde de carbone.
-Plus d'informations :
Pas de données disponibles



CONTRÔLE DE L'EXPOSITION/PROTECTION INDIVIDUELLE à l'ACIDE ISOSTÉARIQUE ULTIMOPURE :
-Paramètres de contrôle:
--Ingrédients avec paramètres de contrôle sur le lieu de travail :
-Contrôles d'exposition:
--Équipement de protection individuelle:
*Protection des yeux/du visage :
Utiliser un équipement de protection des yeux.
*Protection de la peau :
Manipuler avec des gants.
Se laver et se sécher les mains.
*Protection du corps :
Choisissez une protection corporelle en fonction de son type.
*Protection respiratoire:
La protection respiratoire n'est pas requise.
-Contrôle de l'exposition environnementale :
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.



MANIPULATION et STOCKAGE de l'ACIDE ISOSTÉARIQUE ULTIMOPURE :
-Précautions à prendre pour une manipulation sans danger:
*Conseils sur la protection contre l'incendie et l'explosion :
Mesures normales de protection préventive contre les incendies.
*Mesures d'hygiène:
Pratique générale d'hygiène industrielle.
-Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
*Conditions de stockage:
Conserver dans un endroit frais.
Conserver le récipient bien fermé dans un endroit sec et bien ventilé.
*La stabilité au stockage:
Température de stockage recommandée : 2 - 8 °C
*Classe de stockage :
Classe de stockage (TRGS 510) : 13 : Solides non combustibles



STABILITÉ et RÉACTIVITÉ de l'ACIDE ISOSTÉARIQUE ULTIMOPURE :
-Réactivité:
Pas de données disponibles
-Stabilité chimique:
Stable dans les conditions de stockage recommandées.
-Possibilité de réactions dangereuses:
Pas de données disponibles
-Conditions à éviter :
Pas de données disponibles


ACIDE ITACONIQUE
Un produit de la fermentation du champignon flamboyant Aspergillus niger.
L'acide itaconique est utilisé commercialement dans la production d'adhésifs et de peintures.
Acide itaconique qui est l'acide méthacrylique dans lequel l'un des hydrogènes méthyle est substitué par un groupe acide carboxylique.

CAS : 97-65-4
MF : C5H6O4
MW : 130,1
EINECS : 202-599-6

L'acide itaconique, ou acide méthylidènesuccinique, est un composé organique.
L'acide itaconique est un solide blanc soluble dans l'eau, l'éthanol et l'acétone.
Historiquement, l'acide itaconique était obtenu par distillation de l'acide citrique, mais actuellement il est produit par fermentation.
Le nom d'acide itaconique a été conçu comme un anagramme de l'acide aconitique, un autre dérivé de l'acide citrique.

L'acide itaconique est un acide organique binaire insaturé.
Les propriétés chimiques sont plus actives, faciles à polymériser et peuvent également être copolymérisées avec d'autres monomères, tels que l'acrylique, l'acide succinique et le styrène.
Soluble dans l'eau, l'éthanol et l'acétone, légèrement soluble dans le chloroforme, le benzène et l'éther.
L'acide itaconique a une odeur particulière et peut se sublimer sous vide.
L'acide itaconique peut également être copolymérisé avec d'autres monomères.
L'acide itaconique ne se volatilise pas facilement et peut être décomposé par surchauffe.

Propriétés chimiques de l'acide itaconique
Point de fusion : 165-168 °C (lit.)
Point d'ébullition : 268°C
Densité : 1,573 g/mL à 25 °C (lit.)
Pression de vapeur : 0,0000115 Pa (20 °C)
Indice de réfraction : 1,4980 (estimation)
Fp : 268°C
Température de stockage : Conserver en dessous de +30°C.
Solubilité : 77,49 g/l
Forme : poudre cristalline ou cristaux
pka : 3,85 (à 25 ℃)
Gravité spécifique : 1,573
Couleur : Blanc à beige clair
pH : 3,5 (solution 1 mM) ; 2,95 (solution 10 mM) ; 2,43 (solution 100 mM) ;
Solubilité dans l'eau : Soluble dans l'eau, l'acétone, le méthanol, l'hexane et l'éthanol.
Légèrement soluble dans le benzène, le chloroforme, le disulfure de carbone et l'éther de pétrole.
Sensible : Hygroscopique
Merck : 14,5242
BRN : 1759501
Stabilité : Sensible à la lumière
InChIKey : LVHBHZANLOWSRM-UHFFFAOYSA-N
LogP : -0,301 à 20℃
Référence de la base de données CAS : 97-65-4 (référence de la base de données CAS)
Référence chimique NIST : acide itaconique (97-65-4)
Système d'enregistrement des substances de l'EPA : acide itaconique (97-65-4)

Les usages
L'acide itaconique est utilisé dans la préparation de latex d'acrylonitrile-butadiène-styrène et d'acrylate.
L'acide itaconique est également utilisé pour préparer de l'acide poly-itaconique, des résines de composants de biocarburants et des ciments ionomères.
L'acide itaconique trouve une application dans les industries textile, chimique et pharmaceutique.
L'acide itaconique est également utilisé comme additif dans les fibres et les résines échangeuses d'ions pour augmenter l'abrasion, l'imperméabilisation, la résistance physique, l'affinité de teinture et une meilleure durée.
De plus, l'acide itaconique agit comme un comonomère utilisé dans la préparation de fibres et de caoutchoucs acryliques, de fibres de verre renforcées, de diamants artificiels et de lentilles.
En plus de cela, l'acide itaconique agit comme un liant et un agent d'encollage dans les fibres non tissées.
Les principales utilisations de l'acide itaconique sont dans les copolymérisations, les résines, les plastifiants et comme additifs d'huile lubrifiante.

1. L'acide itaconique et son polymère ajoutent une petite quantité de substances naturelles peuvent être transformés en déodorant efficace, avec de l'ammoniac, une odeur alcaline d'amine et du sulfure d'hydrogène et d'autres réactions d'odeur acide, peuvent également être fabriqués avec la fonction déodorante du papier, film plastique et autres des produits.

2. La copolymérisation de l'acide itaconique et du styrène et du butadiène peut être transformée en latex S.B.R, peut être utilisée pour le revêtement du papier, de sorte que le papier soit solide et résistant et que le motif d'impression soit brillant; Utilisé pour le métal, le revêtement en béton, facile à colorer et non affecté par les conditions naturelles ; Pour la peinture, les additifs peuvent améliorer la qualité de la peinture; Pour le tapis, le dimensionnement peut rendre le tapis en fibres synthétiques durable.

3. L'acide itaconique et l'acide acrylique ou l'acide méthacrylique ou sa résine de polymérisation d'ester peuvent être utilisés pour le revêtement de surface et la peinture en émulsion.
Comme un revêtement en cuir peut augmenter la plasticité du cuir; Utilisé pour l'automobile, les appareils électriques, les revêtements de stockage à froid avec une forte adhérence, couleur et apparence et résistance aux intempéries et autres avantages ; Utilisé comme revêtement électrophorétique avec une excellente adhérence ; l'ajout d'oxyde métallique polyvalent peut être transformé en un adhésif dentaire avec de bonnes performances d'extrusion, une forte adhérence et une bonne adaptabilité physiologique.
L'ajout de chlorure de chloroalkyl diméthyl benzyl ammonium peut être transformé en un revêtement soluble dans l'eau pour les matériaux d'emballage alimentaire, la contamination bactérienne de la surface de l'emballage peut être réduite.

4. Les esters d'acide itaconique peuvent être utilisés dans la peinture, la résine échangeuse d'ions acide faible, les additifs d'huile lubrifiante, les liants et les plastifiants, le plastique sous pression en poudre et le mastic.

5. L'acide itaconique pour former d'autres dérivés peut être utilisé comme produits pharmaceutiques, réactifs cosmétiques, lubrifiants, épaississants, herbicides et améliorer les performances des tissus de soie et de laine.

6. L'acide itaconique est une matière première pour la production d'acide citraconique, d'acide mésaconique, d'anhydride itaconique, etc.

L'acide itaconique utilisé comme comonomère de la fibre de polyacrylonitrile, peut également être utilisé dans la préparation de plastifiants, d'additifs lubrifiants, etc.
Préparation de fibre synthétique, un monomère important de résine synthétique et de plastique, résine échangeuse d'ions ; Peut également être utilisé comme agent de montage de tapis, agent de revêtement de papier, liant, latex de dispersion de peinture.
Les dérivés esters de l'acide itaconique peuvent être utilisés pour la copolymérisation du styrène et similaires ou des plastifiants du chlorure de polyvinyle.

Production
Depuis les années 1960, l'acide itaconique est produit industriellement par la fermentation de glucides comme le glucose ou la mélasse à l'aide de champignons comme Aspergillus itaconicus ou Aspergillus terreus.

Pour A. terreus, la voie de l'acide itaconique est en grande partie élucidée.
La voie généralement acceptée pour l'acide itaconique est la glycolyse, le cycle de l'acide tricarboxylique et une décarboxylation du cis-aconitate en itaconate via la cis-aconitate-décarboxylase.

Le champignon du charbon Ustilago maydis utilise une voie alternative.
Le cis-aconitate est converti en trans-aconitate thermodynamiquement favorisé via l'aconitate-Δ-isomérase (Adi1).
Le trans-aconitate est ensuite décarboxylé en itaconate par la trans-aconitate-décarboxylase.

L'acide itaconique est également produit dans les cellules de la lignée des macrophages.
L'acide itaconique a montré que l'itaconate est un inhibiteur covalent de l'enzyme isocitrate lyase in vitro.
En tant que tel, l'itaconate peut posséder des activités antibactériennes contre les bactéries exprimant l'isocitrate lyase (telles que Salmonella enterica et Mycobacterium tuberculosis).

Cependant, les cellules de la lignée des macrophages doivent "payer le prix" pour fabriquer de l'itaconate et elles perdent la capacité d'effectuer une phosphorylation au niveau du substrat mitochondrial.

Laboratoire de synthèse
La distillation sèche de l'acide citrique donne de l'anhydride itaconique, qui subit une hydrolyse en acide itaconique.

Synonymes
Acide itaconique
97-65-4
Acide 2-méthylènesuccinique
ACIDE MÉTHYLÈNESUCCINIQUE
Acide 2-méthylidènebutanedioïque
Acide méthylènebutanedioïque
Acide propylènedicarboxylique
Acide butanedioïque, méthylène-
l'itaconate
Acide 2-propène-1,2-dicarboxylique
Acide succinique, méthylène-
Acide 2-méthylènebutanedioïque
MFCD00004260
AI3-16901
25119-64-6
Acide 2-méthylène-succinique
CHEMBL359159
acide butanedioïque, 2-méthylène-
DTXSID2026608
CHEBI:30838
NSC3357
NSC-3357
Q4516562YH
DTXCID006608
CAS-97-65-4
HSDB 5308
méthylène-butanedioicaci
NSC 3357
EINECS 202-599-6
Méthylènesuccinate
UNII-Q4516562YH
MII
Méthylènebutanedioate
2-Méthylènesuccinate
Acide méthylensuccinique
Propylènedicarboxylate
2-méthylènebutanedioate
Acide itaconique, >=99%
bmse000137
Sondes1_000076
Sondes2_000247
CE 202-599-6
Acide 2-méthylènesuccinique #
ACIDE ITACONIQUE [MI]
NCIStruc1_001783
NCIStruc2_000502
Acide 2-méthylène-butanedioïque
NCIOpen2_004822
SCHEMBL21523
ACIDE ITACONIQUE [INCI]
2-propène-1,2-dicarboxylate
Acide itaconique, étalon analytique
Acide succinique, méthylène- (8CI)
HY-Y0520
Tox21_201299
Tox21_303071
BBL011584
BDBM50036216
LMFA01170063
s3095
STL163322
AKOS000118895
2-Hydroxy-3-Naphtoyl-2-Naphtylamine
SB67306
Acide butanedioïque,éthylidène-,(E)-(9ci)
NCGC00249019-01
NCGC00257141-01
NCGC00258851-01
AS-11816
CS-0015302
FT-0627543
M0223
EN300-18045
C00490
E80791
Q903311
Z57127539
F2191-0234
ACIDE 2-MÉTHYLÈNE,1,4-BUTANEDIOÏQUE (ACIDE ITACONIQUE)
53EEC7A3-4846-4588-BBC9-CB8846377B96
ACIDE ITACONIQUE (ACIDE MÉTHYLIDENESUCCINIQUE)

L'acide itaconique, également connu sous le nom d'acide méthylidènesuccinique, est un composé organique de formule moléculaire C5H6O4.
L'acide itaconique (acide méthylidènesuccinique) est un acide dicarboxylique et un composé insaturé.
Le nom IUPAC de l’acide itaconique est l’acide 2-méthylidènebutanedioïque.

Numéro CAS : 97-65-4
Numéro CE : 202-599-6

Acide itaconique, acide méthylidènebutanedioïque, acide 2-méthylidènebutanedioïque, acide méthylènesuccinique, acide 2-méthylènebutanedioïque, acide dihydroxyméthylène succinique, acide méthylènebutanedioïque, acide méthylènesuccinique, acide méthylènesuccinique, dihydroxy, acide méthylènesuccinique, acide cis-méthylènesuccinique, dihydroxydihydrofurandione, acide dihydroxy-méthylène succinique, Acide méthylènesuccinique, acide méthylènesuccinique, anhydride d'acide maléique, acide propylène dicarboxylique, acide méthylènesuccinique, itaconate disodique, acide 2-hydroxy-2-méthylpropionique, acide 3-hydroxy-2,2-diméthyl-4-oxobutanoïque, acide itaconnique, acide itaconique, Itakonova kyselina, Itakonsav, Itakonska kiselina, Itakonsyra, Acide méthylidènebutanedioïque, Zouten van itaconzuur, Méthylènebutandisaeure, Itakonsav, Acide itaconnique, Acide itaconique



APPLICATIONS


L'acide itaconique (acide méthylidènesuccinique) est largement utilisé comme précurseur dans la production de divers polymères.
Une application notable est son rôle dans la synthèse de l’acide polyitaconique, un polymère aux applications diverses.

L'acide itaconique (acide méthylidènesuccinique) est utilisé dans la création du poly(méthacrylate de méthyle), un plastique transparent largement utilisé.
L'acide itaconique (acide méthylidènesuccinique) sert de monomère dans la préparation de copolymères avec d'autres composés pour des propriétés personnalisées.

L'acide itaconique (acide méthylidènesuccinique) a des applications dans la formulation de polymères superabsorbants utilisés dans les couches et les produits d'hygiène.
L'acide itaconique (acide méthylidènesuccinique) est utilisé dans la création de résines et de revêtements aux caractéristiques de performance améliorées.

Dans l'industrie textile, elle contribue au développement d'enduits pour tissus et fibres.
L'acide itaconique (acide méthylidènesuccinique) est exploré pour son potentiel dans la production de polymères biodégradables, s'alignant sur des pratiques durables.
L'acide itaconique (acide méthylidènesuccinique) est utilisé dans la synthèse de copolymères greffés aux propriétés matérielles améliorées.

L'acide itaconique (acide méthylidènesuccinique) joue un rôle dans le développement d'adhésifs aux caractéristiques de liaison améliorées.
L'acide itaconique (acide méthylidènesuccinique) trouve des applications dans la création de résines échangeuses d'ions pour les procédés de traitement de l'eau.

Dans l'industrie pharmaceutique, l'acide itaconique (acide méthylidènesuccinique) est utilisé dans la production de formulations médicamenteuses à libération contrôlée.
L'acide itaconique (acide méthylidènesuccinique) est étudié pour son utilisation dans la création de matériaux biocompatibles pour des applications médicales.

L'acide itaconique (acide méthylidènesuccinique) contribue au développement de matériaux d'emballage respectueux de l'environnement et durables.
L'acide itaconique (acide méthylidènesuccinique) est utilisé dans la préparation de polymères biodégradables et solubles dans l'eau pour diverses applications.
L'acide itaconique (acide méthylidènesuccinique) est utilisé dans le développement de revêtements pour engrais à libération contrôlée en agriculture.
Dans l’industrie cosmétique et des soins personnels, il entre dans la formulation de certains produits de soin de la peau.

L'acide itaconique (acide méthylidènesuccinique) a des applications dans la création de produits chimiques spéciaux et d'additifs pour diverses industries.
L'acide itaconique (acide méthylidènesuccinique) est exploré pour son utilisation dans la production de plastiques d'origine biologique à impact environnemental réduit.

L'acide itaconique (acide méthylidènesuccinique) est utilisé dans la synthèse d'alternatives respectueuses de l'environnement aux matériaux traditionnels à base de pétrole.
Dans le domaine de la dentisterie, il est étudié pour des applications potentielles dans le développement de matériaux dentaires.
L'acide itaconique (acide méthylidènesuccinique) contribue à la création de matériaux aux propriétés thermiques et mécaniques améliorées.

L'acide itaconique (acide méthylidènesuccinique) est utilisé dans la préparation de polymères hydrosolubles pour les procédés industriels.
L'acide itaconique (acide méthylidènesuccinique) trouve des applications dans la création de revêtements pour la libération contrôlée de médicaments dans les dispositifs médicaux.
Sa polyvalence permet des applications en recherche, servant de base à des matériaux et technologies innovants.

L'acide itaconique (acide méthylidènesuccinique) est utilisé dans la production de plastiques biodégradables et respectueux de l'environnement.
L'acide itaconique (acide méthylidènesuccinique) trouve des applications dans la création de polymères hydrosolubles pour divers procédés industriels.
L'acide itaconique (acide méthylidènesuccinique) contribue au développement d'adhésifs dotés d'une résistance et d'une durabilité améliorées.

Dans le domaine du traitement des eaux usées, il entre dans la formulation de floculants pour la séparation solide-liquide.
L'acide itaconique (acide méthylidènesuccinique) est utilisé dans la synthèse de polymères aux propriétés rhéologiques améliorées pour des applications spécifiques.
L'acide itaconique (acide méthylidènesuccinique) joue un rôle dans la création d'hydrogels sensibles aux ions utilisés dans les systèmes d'administration contrôlée de médicaments.

L'acide itaconique (acide méthylidènesuccinique) est exploré pour son utilisation potentielle dans la production de polymères conducteurs pour l'électronique.
L'acide itaconique (acide méthylidènesuccinique) est utilisé dans le développement de matériaux biocompatibles pour l'ingénierie tissulaire et les implants médicaux.

L'acide itaconique (acide méthylidènesuccinique) contribue à la création d'enrobages pour la libération contrôlée de médicaments dans les produits pharmaceutiques.
Dans l'industrie alimentaire, l'acide itaconique (acide méthylidènesuccinique) est utilisé comme agent chélateur et stabilisant pour certains produits alimentaires.
L'acide itaconique (acide méthylidènesuccinique) trouve des applications dans la formulation d'inhibiteurs de corrosion pour la protection des métaux.
L'acide itaconique (acide méthylidènesuccinique) est utilisé dans la création de produits chimiques spécialisés tels que des plastifiants et des tensioactifs.

L'acide itaconique (acide méthylidènesuccinique) est exploré pour son utilisation potentielle dans le développement de lubrifiants d'origine biologique.
L'acide itaconique (acide méthylidènesuccinique) contribue à la création d'alternatives biologiques et durables aux produits chimiques traditionnels dérivés du pétrole.
L'acide itaconique (acide méthylidènesuccinique) est utilisé dans la préparation de peintures et de revêtements à base d'eau pour des applications respectueuses de l'environnement.
L'acide itaconique (acide méthylidènesuccinique) est utilisé dans le développement de biomatériaux pour l'administration de médicaments et les applications médicales.

L'acide itaconique (acide méthylidènesuccinique) joue un rôle dans la création d'encres et de colorants respectueux de l'environnement.
L'acide itaconique (acide méthylidènesuccinique) est exploré pour son utilisation dans le développement de détergents biosourcés et biodégradables.

L'acide itaconique (acide méthylidènesuccinique) contribue à la production de plastifiants d'origine biologique pour les matériaux polymères.
L'acide itaconique (acide méthylidènesuccinique) trouve des applications dans la création de matériaux réactifs pour les capteurs et les actionneurs.
Dans l’industrie pétrolière et gazière, il est utilisé dans la formulation de produits chimiques pour la récupération assistée du pétrole.
L'acide itaconique (acide méthylidènesuccinique) est utilisé dans la création de revêtements spéciaux pour la protection contre la corrosion dans diverses industries.
L'acide itaconique (acide méthylidènesuccinique) joue un rôle dans la formulation de polymères ayant un comportement sensible aux stimuli.

L'acide itaconique (acide méthylidènesuccinique) est utilisé dans le développement de matériaux biosourcés et durables pour l'impression 3D.
L'acide itaconique (acide méthylidènesuccinique) contribue à la recherche et au développement de matériaux innovants avec diverses applications dans tous les secteurs.

L'acide itaconique (acide méthylidènesuccinique) est utilisé dans la création d'adhésifs respectueux de l'environnement et durables.
L'acide itaconique (acide méthylidènesuccinique) joue un rôle crucial dans la formulation de films biodégradables et hydrosolubles.
L'acide itaconique (acide méthylidènesuccinique) trouve des applications dans la production de détergents biosourcés et respectueux de l'environnement.

Dans le domaine de l’agriculture, il est utilisé dans le développement de produits agrochimiques respectueux de l’environnement.
L'acide itaconique (acide méthylidènesuccinique) contribue à la création de polymères utilisés dans la fabrication de matériaux d'emballage biodégradables.
L'acide itaconique (acide méthylidènesuccinique) est exploré pour son utilisation potentielle dans la production d'herbicides biologiques et non toxiques.

L'acide itaconique (acide méthylidènesuccinique) est utilisé dans la synthèse de polymères avec des applications dans les systèmes de libération contrôlée de médicaments.
L'acide itaconique (acide méthylidènesuccinique) trouve une utilité dans la création de matériaux biosourcés et durables pour le traitement de l'eau.

L'acide itaconique (acide méthylidènesuccinique) est utilisé dans la formulation de revêtements pour engrais à libération contrôlée dans les pratiques agricoles.
L'acide itaconique (acide méthylidènesuccinique) joue un rôle dans le développement de peintures et de revêtements respectueux de l'environnement et durables.
L'acide itaconique (acide méthylidènesuccinique) contribue à la création de biomatériaux ayant des applications en ingénierie tissulaire.
Dans l'industrie textile, il est utilisé dans la création de finitions durables pour les tissus.

L'acide itaconique (acide méthylidènesuccinique) est exploré pour son utilisation dans le développement de lubrifiants biosourcés et respectueux de l'environnement.
L'acide itaconique (acide méthylidènesuccinique) est utilisé dans la formulation de fluides de forage biosourcés et durables dans le secteur pétrolier et gazier.
L'acide itaconique (acide méthylidènesuccinique) joue un rôle dans la création d'inhibiteurs de corrosion d'origine biologique et non toxiques.

L'acide itaconique (acide méthylidènesuccinique) est utilisé dans le développement d'additifs pour carburants durables et respectueux de l'environnement.
L'acide itaconique (acide méthylidènesuccinique) contribue à la formulation de fluides hydrauliques biosourcés et respectueux de l'environnement.
Dans le domaine des cosmétiques, il est exploré pour son utilisation dans le développement de produits de soins durables.

L'acide itaconique (acide méthylidènesuccinique) trouve des applications dans la création d'agents nettoyants biosourcés et non toxiques.
L'acide itaconique (acide méthylidènesuccinique) est utilisé dans la production de films de paillage durables et biodégradables pour l'agriculture.

L'acide itaconique (acide méthylidènesuccinique) contribue à la formulation de revêtements écologiques et biodégradables pour les emballages alimentaires.
L'acide itaconique (acide méthylidènesuccinique) est exploré pour son utilisation potentielle dans la création d'implants médicaux durables et biocompatibles.
L'acide itaconique (acide méthylidènesuccinique) joue un rôle dans la synthèse de plastifiants biosourcés et non toxiques pour polymères.

L'acide itaconique (acide méthylidènesuccinique) est utilisé dans la formulation d'encres biosourcées et écologiques pour les applications d'impression.
L'acide itaconique (acide méthylidènesuccinique) contribue aux efforts de recherche en cours visant à développer des solutions durables dans diverses industries.

L'acide itaconique (acide méthylidènesuccinique) est utilisé dans la formulation d'agents antitartre d'origine biologique et respectueux de l'environnement pour le traitement de l'eau.
L'acide itaconique (acide méthylidènesuccinique) trouve des applications dans la création d'amendements de sol durables et biodégradables pour l'agriculture.
L'acide itaconique (acide méthylidènesuccinique) est exploré pour son utilisation potentielle dans le développement de revêtements résistants à la corrosion respectueux de l'environnement et non toxiques.
Dans le domaine des biomatériaux, il est utilisé pour créer des échafaudages biosourcés et biocompatibles pour la régénération tissulaire.

L'acide itaconique (acide méthylidènesuccinique) contribue à la formulation d'agents de dégivrage durables et non toxiques pour l'entretien hivernal des routes.
L'acide itaconique (acide méthylidènesuccinique) joue un rôle dans le développement de retardateurs de flamme biosourcés et respectueux de l'environnement pour les matériaux.

Dans l’industrie de la construction, il est utilisé dans la formulation de matériaux de construction durables et résistants au feu.
L'acide itaconique (acide méthylidènesuccinique) est utilisé dans la création d'adjuvants pour béton d'origine biologique et non toxiques pour les applications de construction.
L'acide itaconique (acide méthylidènesuccinique) trouve des applications dans la production de films polymères écologiques et biodégradables pour les emballages alimentaires.

L'acide itaconique (acide méthylidènesuccinique) contribue à la formulation de résines d'encre durables et non toxiques pour les applications d'impression.
L'acide itaconique (acide méthylidènesuccinique) est exploré pour son utilisation potentielle dans le développement d'huiles lubrifiantes d'origine biologique et respectueuses de l'environnement.
Dans la synthèse de polymères biosourcés, il est utilisé pour créer des matériaux durables et performants pour diverses industries.
L'acide itaconique (acide méthylidènesuccinique) est utilisé dans la formulation d'agents antiparasitaires écologiques et non toxiques pour l'agriculture.

L'acide itaconique (acide méthylidènesuccinique) joue un rôle dans la création de tensioactifs durables et biodégradables pour les produits de nettoyage.
L'acide itaconique (acide méthylidènesuccinique) est utilisé dans le développement d'agents moussants biosourcés et non toxiques pour diverses applications.
L'acide itaconique (acide méthylidènesuccinique) contribue à la formulation d'additifs plastiques durables et non toxiques pour améliorer les propriétés des matériaux.

L'acide itaconique (acide méthylidènesuccinique) est exploré pour son utilisation dans la création de textiles et de tissus biosourcés et respectueux de l'environnement.
Dans l’industrie automobile, il est utilisé dans la formulation d’additifs biosourcés et non toxiques pour lubrifiants et liquides de refroidissement.

L'acide itaconique (acide méthylidènesuccinique) joue un rôle dans le développement de revêtements durables et non toxiques pour les applications automobiles.
L'acide itaconique (acide méthylidènesuccinique) est utilisé dans la création d'adhésifs biosourcés et respectueux de l'environnement pour le bois et les matériaux composites.

L'acide itaconique (acide méthylidènesuccinique) contribue à la formulation de mastics durables et non toxiques pour les applications de construction.
L'acide itaconique (acide méthylidènesuccinique) trouve des applications dans la production de colorants écologiques et non toxiques pour diverses industries.

L'acide itaconique (acide méthylidènesuccinique) est exploré pour son utilisation potentielle dans le développement d'agents de tannage du cuir d'origine biologique et durables.
Dans l’industrie électronique, il est utilisé dans la formulation d’additifs biosourcés et non toxiques pour les matériaux électroniques.
L'acide itaconique (acide méthylidènesuccinique) joue un rôle dans la création d'additifs durables et non toxiques pour la fabrication d'appareils à énergie renouvelable.



DESCRIPTION


L'acide itaconique, également connu sous le nom d'acide méthylidènesuccinique, est un composé organique de formule moléculaire C5H6O4.
L'acide itaconique (acide méthylidènesuccinique) est un acide dicarboxylique et un composé insaturé.
Le nom IUPAC de l’acide itaconique est l’acide 2-méthylidènebutanedioïque.

L'acide itaconique (acide méthylidènesuccinique) est un solide cristallin, blanc et inodore à température ambiante.
L'acide itaconique (acide méthylidènesuccinique) est connu pour son caractère insaturé en raison de la présence d'une double liaison dans sa structure moléculaire.

L'acide itaconique (acide méthylidènesuccinique) a une formule chimique de C5H6O4, reflétant sa composition en tant que composé organique à cinq carbones.
L'acide itaconique (acide méthylidènesuccinique) est soluble dans l'eau, contribuant à sa polyvalence dans diverses applications.

L'acide itaconique (acide méthylidènesuccinique) est dérivé de certains champignons, notamment du genre Aspergillus, où il est présent naturellement.
Dans les processus industriels, l'acide itaconique (acide méthylidènesuccinique) est souvent produit par fermentation, à l'aide de micro-organismes comme Aspergillus terreus.

L'acide itaconique (acide méthylidènesuccinique) sert de précurseur dans la synthèse de polymères, contribuant à la production de matériaux biodégradables.
L'acide itaconique (acide méthylidènesuccinique) est reconnu pour son potentiel dans le développement de produits durables et respectueux de l'environnement.

L'acide itaconique (acide méthylidènesuccinique) présente deux groupes acide carboxylique, ce qui en fait un acide dicarboxylique aux propriétés acides.
L'acide itaconique (acide méthylidènesuccinique) est utilisé dans la synthèse de divers produits chimiques, démontrant sa polyvalence en chimie organique.
L'acide itaconique (acide méthylidènesuccinique) a trouvé des applications dans la production de certaines résines et revêtements.

L'acide itaconique (acide méthylidènesuccinique) est un composant clé dans la création de l'acide polyitaconique et du poly(méthacrylate de méthyle), des polymères importants dans l'industrie.
Sa structure présente une double liaison entre les atomes de carbone, contribuant à son rôle d’élément constitutif de la synthèse chimique.
L'acide itaconique (acide méthylidènesuccinique) est étudié pour son utilisation potentielle dans le développement de polymères biodégradables, conformément aux pratiques durables.

L'acide itaconique (acide méthylidènesuccinique) est connu pour ses propriétés acides douces et est considéré comme sans danger pour certaines applications dans les produits de soins personnels.
L'acide itaconique (acide méthylidènesuccinique) a été étudié pour son rôle dans la création d'alternatives respectueuses de l'environnement aux plastiques traditionnels.

L'acide itaconique (acide méthylidènesuccinique) se caractérise par sa forme solide stable, ce qui le rend adapté à diverses méthodes de traitement.
L'acide itaconique (acide méthylidènesuccinique) contribue à la création de polymères aux propriétés uniques, telles qu'une haute biodégradabilité.
Sa structure moléculaire comprend un groupe méthylène distinctif, influençant sa réactivité dans les réactions chimiques.

La polyvalence de l’acide itaconique (acide méthylidènesuccinique) s’étend à ses applications dans les milieux universitaires et industriels.
L'acide itaconique (acide méthylidènesuccinique) présente un potentiel en tant que plateforme chimique pour le développement de nouveaux matériaux et produits.
L'acide itaconique (acide méthylidènesuccinique) a attiré l'attention pour son rôle dans les pratiques durables, répondant aux préoccupations environnementales de l'industrie chimique.

L'acide itaconique (acide méthylidènesuccinique) est un composant essentiel dans la recherche et le développement de technologies vertes et biosourcées.
Sa biocompatibilité en a fait un sujet d’intérêt dans divers domaines, dont la recherche médicale et pharmaceutique.
L'acide itaconique, avec ses propriétés uniques, est à la pointe des innovations visant à créer des matériaux plus durables et respectueux de l'environnement.



PROPRIÉTÉS


Formule chimique : C5H6O4
Poids moléculaire : 130,10 g/mol
Aspect : Solide cristallin, blanc et inodore
Solubilité : Soluble dans l’eau
Point de fusion : environ 165-168°C
Point d'ébullition : se décompose avant l'ébullition
Densité : 1,45 g/cm³
pH : généralement acide
Caractéristique structurelle : contient une double liaison dans sa structure moléculaire, la rendant insaturée
Groupes fonctionnels : Acide dicarboxylique avec deux groupes acide carboxylique (-COOH)
Formes isomères : Existe sous formes isomères cis et trans en raison de la présence de la double liaison.
Biodégradabilité : présente une biodégradabilité, ce qui le rend respectueux de l'environnement.
Réactivité : Présente une réactivité dans les réactions de polymérisation.
Source : Peut être dérivé de certains champignons, notamment Aspergillus terreus, ou produit de manière synthétique.



PREMIERS SECOURS


Inhalation:

Si des vapeurs d'acide itaconique sont inhalées, déplacez la personne affectée vers un endroit avec de l'air frais.
Si la personne éprouve des difficultés à respirer, pratiquez la respiration artificielle.
Consulter rapidement un médecin, surtout si les symptômes respiratoires persistent.


Contact avec la peau:

Retirer les vêtements contaminés et laver immédiatement la peau affectée avec beaucoup d'eau.
Utilisez du savon doux si disponible et rincez abondamment.
Si l'irritation ou la rougeur persiste, consulter un médecin.
Les vêtements contaminés doivent être retirés et lavés avant réutilisation.


Lentilles de contact:

Rincer les yeux avec de l'eau courante pendant au moins 15 minutes, en gardant les paupières ouvertes.
Consulter immédiatement un médecin si l'irritation, la rougeur ou d'autres symptômes persistent.
Retirez les lentilles de contact si elles sont présentes et facilement amovibles après le rinçage initial.


Ingestion:

En cas d'ingestion d'acide itaconique, ne pas faire vomir sauf indication contraire du personnel médical.
Rincer abondamment la bouche avec de l'eau si la personne est consciente et capable d'avaler.
Consultez immédiatement un médecin.
Fournir au personnel médical des informations sur la quantité ingérée, l'heure de l'ingestion et l'état de santé général de la personne.


Conseils généraux de premiers secours :

Portez toujours un équipement de protection individuelle (EPI) approprié lorsque vous travaillez ou manipulez de l'acide itaconique afin de minimiser le risque d'exposition.
Si vous prodiguez les premiers soins, assurez d’abord votre sécurité et évitez tout contact direct avec le produit chimique.
Gardez les coordonnées d’urgence, y compris le numéro du centre antipoison, à portée de main sur le lieu de travail.
Si quelqu’un présente des signes de détresse ou des symptômes graves, appelez immédiatement une assistance médicale d’urgence.
Suivez toutes les mesures de premiers secours supplémentaires recommandées par les professionnels de la santé en fonction des circonstances spécifiques de l'exposition.



MANIPULATION ET STOCKAGE


Manutention:

Équipement de protection individuelle (EPI) :
Portez un EPI approprié, notamment des gants résistant aux produits chimiques, des lunettes de sécurité et une blouse de laboratoire ou des vêtements de protection.
Utilisez une hotte aspirante ou travaillez dans un endroit bien ventilé pour minimiser l'exposition par inhalation.

Évitement de contact :
Minimisez le contact avec la peau et évitez le contact avec les yeux avec l'acide itaconique.
En cas d'exposition potentielle, lavez-vous soigneusement les mains avec de l'eau et du savon avant de manger, de boire ou d'aller aux toilettes.

Précautions d'inhalation :
Utiliser des systèmes locaux de ventilation par aspiration pour contrôler les concentrations en suspension dans l'air.
Si vous travaillez avec des concentrations élevées, pensez à utiliser un équipement de protection respiratoire.

Température de stockage:
Conservez l'acide itaconique dans un endroit frais et sec, à l'écart des sources de chaleur.
Maintenir les températures dans la plage recommandée pour éviter la dégradation.

Matériel de manutention:
Utilisez des équipements et des récipients résistants à la corrosion, tels que ceux en acier inoxydable ou en verre.
Assurez-vous que tout l’équipement de manutention est en bon état pour éviter les fuites ou les déversements.

Évitez de mélanger :
Évitez de mélanger l'acide itaconique avec des substances incompatibles, telles que des bases fortes, des agents réducteurs et des métaux réactifs.

Équipement d'urgence:
Ayez des équipements d'urgence, tels qu'une station de lavage des yeux et une douche de sécurité, à portée de main dans la zone de travail.


Stockage:

Type de conteneur :
Conservez l’acide itaconique dans des récipients hermétiquement fermés pour éviter l’absorption d’humidité et la contamination.
Utiliser des récipients fabriqués dans des matériaux compatibles avec le produit chimique.

Séparation:
Conservez l’acide itaconique à l’écart des matériaux incompatibles pour éviter toute contamination croisée.

Étiquetage :
Étiquetez clairement les conteneurs de stockage avec le nom chimique, les informations sur les dangers et les instructions de manipulation.

Ventilation:
Assurer une ventilation adéquate dans les zones de stockage pour éviter l'accumulation de fumées ou de vapeurs.

Contrôle de la température:
Évitez l'exposition à des températures extrêmes.
Conservez l’acide itaconique dans la plage de température recommandée pour maintenir la stabilité.

Mesures de sécurité:
Restreindre l'accès aux zones de stockage et garder l'acide itaconique hors de portée du personnel non autorisé.
Mettez en œuvre des mesures de sécurité appropriées pour prévenir le vol ou l’utilisation abusive intentionnelle.

Intervention en cas de déversement :
Ayez du matériel d'intervention en cas de déversement, tel que des tampons absorbants et des agents neutralisants, à portée de main dans les zones de stockage.
Former le personnel aux procédures appropriées d’intervention en cas de déversement et aux protocoles d’évacuation.

Inspections régulières :
Effectuez des inspections régulières des zones de stockage pour vous assurer que les conteneurs sont en bon état, correctement étiquetés et qu’il n’y a aucun signe de fuite ou de déversement.
ACIDE L MALIQUE (CAS 97-67-6)
L'acide L malique (Cas 97-67-6) est un acide carboxylique naturel abondamment présent dans le corps humain.
L'acide L malique (Cas 97-67-6) se trouve non seulement dans le corps humain, mais est également présent naturellement dans une large gamme d'aliments.


Numéro CAS : 97-67-6
Numéro CE : 202-601-5
Numéro MDL : MFCD00064213
Formule linéaire : HO2CCH2CH(OH)CO2H
Formule moléculaire : C4H6O5


L'acide L malique (Cas 97-67-6) est l'un des additifs et ingrédients alimentaires populaires dans la plupart des pays.
L'acide L malique (Cas 97-67-6) est un métabolite présent ou produit par Escherichia coli.
L'Acide L Malique (Cas 97-67-6) confère à de nombreux fruits, notamment aux pommes, leur saveur caractéristique.


L’acide L malique (Cas 97-67-6) est souvent appelé « acide de pomme ».
Le mot malic est dérivé du latin mālum, qui donne également son nom à Malus, le genre qui contient toutes les espèces de pommes.
L'acide L malique (Cas 97-67-6), également connu sous le nom de malate ou acide L-pomme, appartient à la classe de composés organiques appelés acides bêta-hydroxy et dérivés.


Les acides bêta-hydroxy et leurs dérivés sont des composés contenant un acide carboxylique substitué par un groupe hydroxyle sur l'atome de carbone C3.
L'acide L malique (Cas 97-67-6) est un composé basique extrêmement faible (essentiellement neutre) (sur la base de son pKa).
L'acide L malique (Cas 97-67-6) existe chez tous les eucaryotes, allant de la levure à l'homme.


L'acide L malique (Cas 97-67-6) est un acide carboxylique naturel abondamment présent dans le corps humain.
L'acide L malique (Cas 97-67-6) se trouve non seulement dans le corps humain, mais est également présent naturellement dans une large gamme d'aliments.
De plus, l'acide L malique (Cas 97-67-6) est produit lors de la fermentation des glucides.


L'acide malique (Cas 97-67-6) est soluble dans l'acétone, le dioxane, l'eau, le méthanol et l'éthanol.
L'acide L malique (Cas 97-67-6) est insoluble dans le benzène
L'acide malique (Cas 97-67-6) est incompatible avec les bases, les agents oxydants, les agents réducteurs, les métaux alcalins.


L'acide L malique (Cas 97-67-6) est l'acide le plus typique présent dans les fruits, il contribue aux goûts acides.
L'acide L malique (Cas 97-67-6) est couramment utilisé dans les boissons, les confiseries et les produits de soins personnels.
L'acide malique (Cas 97-67-6) est une poudre cristalline blanche.


L'acide malique (Cas 97-67-6) a un goût légèrement aigre.
L'acide malique (Cas 97-67-6) est soluble dans l'eau.
L'acide malique (Cas 97-67-6) est soluble dans l'eau (363 g/L).


Conserver le récipient d'acide L malique (Cas 97-67-6) bien fermé.
Conserver l'acide L malique (Cas 97-67-6) à l'écart des agents oxydants.
Conservez l'acide L malique (Cas 97-67-6) dans des conditions fraîches et sèches dans des récipients bien fermés.


Le plus courant est l'isomère L, l'acide L malique (Cas 97-67-6), présent dans le jus d'aubépine, de pomme et de raisin immatures.
L'acide L malique (Cas 97-67-6) peut également être produit à partir d'acide fumarique par fermentation biologique.
L'acide L malique (Cas 97-67-6) est un produit intermédiaire important de la circulation interne du corps humain et est facilement absorbé par le corps humain.


L'acide malique (Cas 97-67-6) est l'isomère naturel de l'acide malique, que l'on trouve principalement dans les fruits acides et non mûrs.
L'acide L malique (Cas 97-67-6), également connu sous le nom de malate ou acide L-pomme, appartient à la classe de composés organiques appelés acides bêta-hydroxy et dérivés.
Les acides bêta-hydroxy et leurs dérivés sont des composés contenant un acide carboxylique substitué par un groupe hydroxyle sur l'atome de carbone C3.


L'acide L malique (Cas 97-67-6) existe chez tous les eucaryotes, allant de la levure à l'homme.
L'acide malique (Cas 97-67-6) est enregistré sous le règlement REACH et est fabriqué et/ou importé dans l'Espace économique européen, pour un usage intermédiaire uniquement.


L'acide L malique (Cas 97-67-6) est un acide dicarboxylique et un composé organique fabriqué par tous les organismes vivants.
L'acide L malique (Cas 97-67-6) appartient à la classe de composés organiques appelés acides bêta-hydroxy et dérivés.
Les acides bêta-hydroxy et leurs dérivés sont des composés contenant un acide carboxylique substitué par un groupe hydroxyle sur l'atome de carbone C3.


L'acide malique (Cas 97-67-6) est presque inodore (parfois une légère odeur âcre) avec un goût acidulé et acidulé.
L'acide L malique (Cas 97-67-6) est non piquant.
L'acide L malique (Cas 97-67-6) peut être préparé par hydratation de l'acide maléique ; par fermentation à partir de sucres.


L'acide L malique (Cas 97-67-6) est un acide organique que l'on trouve couramment dans le vin.
L'acide L malique (Cas 97-67-6) joue un rôle important dans la stabilité microbiologique du vin.
L'acide L malique (Cas 97-67-6) est un composé basique extrêmement faible (essentiellement neutre) (sur la base de son pKa).


L'acide malique (Cas 97-67-6) est un composé organique et est un acide dicarboxylique fabriqué par tous les organismes vivants, qui contribue au goût agréablement aigre des fruits et est utilisé comme additif alimentaire.
L'acide malique (Cas 97-67-6) a deux formes stéréoisomères (énantiomères L et D), bien que seul l'isomère L existe naturellement. Les sels et esters de l’acide malique sont appelés malates.


L'anion malate est un intermédiaire dans le cycle de l'acide citrique.
L'acide malique (Cas 97-67-6) est la forme naturelle et la plus biodisponible de Malic Aid.
L'acide malique, également connu sous le nom d'acide 2-hydroxysuccinique, possède deux stéréoisomères en raison d'un atome de carbone asymétrique dans la molécule.


Dans la nature, il existe sous trois formes, à savoir l'acide D-malique, l'acide L-malique et son mélange acide DL-malique.
L'acide malique est un cristal blanc ou une poudre cristalline avec une forte hygroscopique, facilement soluble dans l'eau et l'éthanol et a un goût aigre agréable et particulier.
Solution étalon analytique à utiliser comme échantillon de contrôle ou calibrateur avec des kits de tests analytiques qui mesurent l'acide L malique (Cas 97-67-6).


Particulièrement destiné à générer des courbes d'étalonnage pour les formats d'analyseurs automatiques ou de tests sur microplaques avec les kits de tests enzymatiques suivants : K-LMALAF, K-LMALQR.
L'acide malique (Cas 97-67-6) est utilisé comme additif alimentaire, réactif protecteur sélectif α-amino pour les dérivés d'acides aminés. Synton polyvalent pour la préparation de composés chiraux, notamment les agonistes des récepteurs κ-opioïdes, l'analogue de la 1α,25-dihydroxyvitamine D3 et la phoslactomycine B.



UTILISATIONS et APPLICATIONS de l'ACIDE L MALIQUE (CAS 97-67-6) :
L'acide malique (Cas 97-67-6) est utilisé comme réactif protecteur sélectif α-amino pour les dérivés d'acides aminés.
Synton polyvalent pour la préparation de composés chiraux, notamment le récepteur κ-opioïde.
L'acide L malique (Cas 97-67-6) agit également comme ingrédient actif dans de nombreux aliments acides ou acidulés.


L'acide L malique (Cas 97-67-6) est utilisé comme désincrustant de synthèse et agent de blanchiment fluorescent.
L'acide malique (Cas 97-67-6) aide à la production de résines polyester et alcool-acide.
Au-delà de son importance biologique, l'acide L malique (Cas 97-67-6) trouve des applications dans divers secteurs industriels.


L'acide L malique (Cas 97-67-6) contribue à la production de plastiques, de solvants et de détergents.
Cependant, le mécanisme d’action précis de l’acide L malique (Cas 97-67-6) reste partiellement compris.
On suppose que l’acide L malique (Cas 97-67-6) est impliqué dans la production d’ATP et le transport des électrons au sein de la chaîne de transport des électrons.


De plus, l’acide L malique (Cas 97-67-6) participerait au métabolisme des glucides, des graisses et des protéines.
Sous sa forme marquée par un isotope stable, l’acide L malique (Cas 97-67-6) est couramment utilisé comme étalon authentique pour la quantification des métabolites.
Sauf indication contraire, les produits MP Biomedical sont destinés uniquement à la recherche ou à une fabrication ultérieure, et non à un usage humain direct.


L'acide L malique (Cas 97-67-6) est un acide dicarboxylique sous forme naturelle, contribue au goût agréablement aigre des fruits et est utilisé comme additif alimentaire.
L'acide L malique (Cas 97-67-6) est utilisé pour la résolution des racémates pour la synthèse.


L'acide L malique (Cas 97-67-6) est un acide dicarboxylique organique présent dans divers aliments et métabolisé chez l'homme par le cycle de Krebs (ou acide citrique).
Par conséquent, en tant qu'additif alimentaire et aliment fonctionnel doté d'excellentes performances, l'acide L malique (Cas 97-67-6) est largement utilisé dans les aliments, les cosmétiques, les produits médicaux et de soins de santé et d'autres domaines.


Le racémate peut être préparé à partir d'acide fumarique ou d'acide maléique sous l'action d'un catalyseur dans des conditions de température et de pression élevées et de vapeur d'eau.
L'acide L malique (Cas 97-67-6) est utilisé pour protéger sélectivement le groupe a-amino des acides aminés.
L'acide L malique (Cas 97-67-6) est la matière première pour la préparation de composés chiraux.


L'acide L malique (Cas 97-67-6) peut être utilisé pour préparer : diéthyl (S) -malateéthyl (R) -2-hydroxyl-4-phénylbutanoate d'éthyl (S) -2-hydroxyl-4-phénylbutanoate D-homophénylalanine éthyl ester chlorhydrate de furo [3,2-i]indolizines.
L'acide L malique (Cas 97-67-6) est un composant important du cycle de l'acide citrique que l'on trouve chez les animaux, les plantes et les micro-organismes.


L'acide L malique (Cas 97-67-6) est l'un des acides de fruits les plus importants trouvés dans la nature et c'est l'acide présent en concentrations les plus élevées dans le vin.
L'acide L malique (Cas 97-67-6) peut être utilisé dans la production alimentaire car c'est un acide plus fort que l'acide citrique.
La décomposition microbienne de l'acide L malique (Cas 97-67-6) conduit à la formation de L-lactate ; cela peut être une réaction souhaitable dans l'industrie vinicole, où le niveau d'acide L malique (Cas 97-67-6) est surveillé, ainsi que l'acide L-lactique, pendant la fermentation malolactique.


L'acide L malique (Cas 97-67-6) peut être utilisé comme conservateur alimentaire (E296) ou comme additif rehausseur de goût.
L'acide L malique (Cas 97-67-6) est responsable du goût aigre de la plupart des fruits et est utilisé comme additif alimentaire.
Les produits non classés fournis par Spectrum indiquent une qualité adaptée à un usage industriel général ou à des fins de recherche et ne conviennent généralement pas à la consommation humaine ou à un usage thérapeutique.


L'acide L malique (Cas 97-67-6) est utilisé sur les sites industriels.
L'acide malique (Cas 97-67-6) est utilisé dans les produits suivants : produits chimiques de laboratoire et produits pharmaceutiques.
L'acide malique (Cas 97-67-6) est utilisé pour la fabrication de : produits chimiques.


Le rejet dans l'environnement de l'acide L malique (Cas 97-67-6) peut survenir lors d'une utilisation industrielle : comme étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires).
L'acide malique (Cas 97-67-6) est utilisé comme additif alimentaire, réactif protecteur sélectif α-amino pour les dérivés d'acides aminés.


Synton polyvalent pour la préparation de composés chiraux, notamment les agonistes des récepteurs κ-opioïdes, l'analogue de la 1α,25-dihydroxyvitamine D3 et la phoslactomycine B.
L'isomère naturel est la forme L que l'on trouve dans les pommes et dans de nombreux autres fruits et plantes.
Réactif sélectif de protection α-amino pour les dérivés d’acides aminés. Synton polyvalent pour la préparation de composés chiraux, notamment le récepteur κ-opioïde.


L'acide malique (Cas 97-67-6) est utilisé comme intermédiaire en synthèse chimique.
L'acide malique (Cas 97-67-6) est utilisé comme agent chélateur et tampon.
L'acide malique (Cas 97-67-6) est utilisé comme agent aromatisant, exhausteur de goût et acidulant dans les aliments.


-Utilisations par l'industrie alimentaire de l'acide L malique (Cas 97-67-6) :
L'acide L malique (Cas 97-67-6) est un composant important des jus de fruits naturels.
Comparé à l'acide citrique, il a une acidité plus élevée (acidité 20 % plus forte que l'acide citrique), mais un goût doux (indice tampon plus élevé).

L'acide malique (Cas 97-67-6) a un parfum spécial, n'endommage pas la bouche ni les dents, est bénéfique à l'absorption des acides aminés dans le métabolisme et n'accumule pas de graisse.
L'acide malique (Cas 97-67-6) est une nouvelle génération d'agent aigre alimentaire.
L'acide L malique (Cas 97-67-6) est salué comme « l'agent aigre alimentaire le plus idéal » par les milieux biologiques et nutritionnels.



MÉTHODE ENZYMATIQUE DE DÉTERMINATION DE L'ACIDE L MALIQUE (CAS 97-67-6) :
Basé sur la mesure spectrophotométrique du NADH formé par l'action combinée de la L-malate déshydrogénase (L-LDH) et de l'aspartate aminotransférase (AST).
Cette méthode enzymatique stéréo-spécifique simple et rapide est utilisée pour la détermination de l'acide L malique (Cas 97-67-6) (L-malate) dans les produits alimentaires tels que le vin, la bière, le pain, les produits à base de fruits et légumes, les jus de fruits, etc. ainsi que dans les cosmétiques, les produits pharmaceutiques et les échantillons biologiques.



PARENTS ALTERNATIFS DE L'ACIDE L MALIQUE (CAS 97-67-6) :
*Hydroxyacides à chaîne courte et dérivés
*Acides gras et conjugués
*Acides dicarboxyliques et dérivés
*Acides alpha-hydroxy et dérivés
*Alcools secondaires
*Acides carboxyliques
*Oxydes organiques
*Dérivés d'hydrocarbures
*Composés carbonylés



SUBSTITUANTS DE L'ACIDE L MALIQUE (CAS 97-67-6) :
*Hydroxyacide à chaîne courte
*Acide bêta-hydroxy
*Acide gras
*Acide dicarboxylique ou dérivés
*Acide alpha-hydroxy
*Alcool secondaire
*Acide carboxylique
*Dérivé de l'acide carboxylique
*Composé organique de l'oxygène
*Oxyde organique
*Dérivé d'hydrocarbure
*Composé organooxygéné
*Groupe carbonyle
*Alcool
*Composé aliphatique acyclique



PROPRIÉTÉS CHIMIQUES DE L'ACIDE L MALIQUE (CAS 97-67-6) :
L'acide L malique (Cas 97-67-6) est presque inodore (parfois une légère odeur âcre).
L'acide malique (Cas 97-67-6) a un goût acidulé, acide et non piquant.
L'acide malique (Cas 97-67-6) est une solution limpide et incolore
L'acide malique (Cas 97-67-6) est présent dans la sève d'érable, la pomme, le melon, la papaye, la bière, le vin de raisin, le cacao, le saké, le kiwi et la racine de chicorée.
L'acide malique (Cas 97-67-6) est une forme optiquement active d'acide malique ayant une configuration (S).



PRÉPARATION DE L'ACIDE L MALIQUE (CAS 97-67-6) :
L'acide malique (Cas 97-67-6) peut être préparé par hydratation de l'acide maléique ; par fermentation à partir du sucre.



ACTIONS BIOCHIM/PHYSIOL DE L'ACIDE L MALIQUE (CAS 97-67-6) :
L'acide L malique (Cas 97-67-6) fait partie du métabolisme cellulaire.
L'application de l'acide L malique (Cas 97-67-6) est reconnue en pharmacie.
L'Acide L Malique (Cas 97-67-6) est utile dans le traitement des dysfonctionnements hépatiques, efficace contre l'hyper-ammoniémie.

L'acide L malique (Cas 97-67-6) est utilisé dans le cadre de la perfusion d'acides aminés.
L'acide L malique (Cas 97-67-6) sert également de nanomédecine dans le traitement des troubles neurologiques cérébraux.
Un intermédiaire du TCA (cycle de Krebs) et partenaire de la navette aspartate d'acide malique.



METHODE DE PURIFICATION DE L'ACIDE L MALIQUE (CAS 97-67-6) :
Cristallisez l'acide S-malique (charbon) à partir d'acétate d'éthyle/éther de pétrole (b 55-56o), en maintenant la température en dessous de 65o.
Ou dissolvez-le au reflux dans quinze parties d'éther diéthylique anhydre, décantez, concentrez au tiers du volume et cristallisez-le à 0°, à plusieurs reprises jusqu'à point de fusion constant.



SOUTIENT LA SANTÉ ET LE BIEN-ÊTRE DE L'ACIDE L MALIQUE (CAS 97-67-6) : :
L'acide L malique (Cas 97-67-6) soutient la production d'énergie, soutient un mode de vie actif et facilite l'absorption du fer dans le corps.
Les acides alpha-hydroxy sont également connus pour favoriser une peau et une santé bucco-dentaire saines.



SACHET REFERMABLE PRATIQUE D'ACIDE L MALIQUE (CAS 97-67-6) : :
La poudre d'acide malique L (Cas 97-67-6) Prescrit pour Life est présentée dans un sachet durable et refermable.
Il est facile à stocker et garde votre poudre d'acide L malique (Cas 97-67-6) fraîche pour une durée de conservation maximale.



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES et CHIMIQUES de l'ACIDE L MALIQUE (CAS 97-67-6) :
Poids moléculaire : 134,09 g/mol
XLogP3 : -1,3
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 3
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 5
Nombre de liaisons rotatives : 3
Masse exacte : 134,02152329 g/mol
Masse monoisotopique : 134,02152329 g/mol
Surface polaire topologique : 94,8 Å ²
Nombre d'atomes lourds : 9
Frais formels : 0
Complexité : 129
Nombre d'atomes d'isotopes : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes définis : 1
Nombre de stéréocentres atomiques non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison non défini : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 1
Le composé est canonisé : oui
Numéro CAS : 97-67-6
Poids moléculaire : 134,09
Beilstein: 1723541

Numéro CE : 202-601-5
Numéro MDL : MFCD00064213
Numéro CAS : 97-67-6
Pureté : ≥98 %
Poids moléculaire : 134,1
Formule moléculaire : C4H6O5
État physique : poudre
Couleur blanche
Odeur : Aucune donnée disponible
Point de fusion/point de congélation :
Point/plage de fusion : 101 - 103 °C - allumé.
Point d'ébullition initial et intervalle d'ébullition : Aucune donnée disponible
Inflammabilité (solide, gaz) : Aucune donnée disponible
Limites supérieures/inférieures d'inflammabilité ou d'explosivité : Aucune donnée disponible
Point d'éclair : Non applicable
Température d'auto-inflammation : Aucune donnée disponible
Température de décomposition : Aucune donnée disponible
pH : Aucune donnée disponible
Viscosité
Viscosité, cinématique: Aucune donnée disponible
Viscosité, dynamique: Aucune donnée disponible
Solubilité dans l'eau : Aucune donnée disponible
Coefficient de partage : n-octanol/eau : Aucune donnée disponible

Pression de vapeur : Aucune donnée disponible
Densité : 1 595 g/cm3 à 20 °C
Densité relative : Aucune donnée disponible
Densité de vapeur relative : Aucune donnée disponible
Caractéristiques des particules : Aucune donnée disponible
Propriétés explosives : Aucune donnée disponible
Propriétés oxydantes : aucune
Autres informations de sécurité : Aucune donnée disponible
Numéro CAS : 97-67-6
Numéro CE : 202-601-5
Formule de Hill : C₄H₆O₅
Formule chimique : HOOCCH(OH)CH₂COOH
Masse molaire : 134,08 g/mol
Code SH : 2918 19 98
Point d'ébullition : 140 °C (décomposition)
Densité : 1,60 g/cm3 (20 °C)
Point de fusion : 98 - 103 °C
Valeur pH : 2,2 (10 g/l, H₂O, 20 °C)
Densité apparente : 600 kg/m3
Solubilité : 160 g/l
NUMÉRO CAS : 97-67-6
FORMULE MOLÉCULAIRE : C4H6O5
POIDS MOLÉCULAIRE : 134,1

NUMÉRO D'ENREGISTREMENT BEILSTEIN : 1723541
NUMÉRO CE : 202-601-5
NUMÉRO MDL : MFCD00064213
N° CAS : 97-67-6
Numéro CE : 202-601-5
Catégorie : Catégorie de culture cellulaire
Mentions de danger : H315-H319-H335
Point de fusion : 101-103 °C (lit.)
Formule moléculaire : C4H6O5
Poids moléculaire : 134,1
CAS : 97-67-6
Formule moléculaire : C4H6O5
Poids moléculaire (g/mol) : 134,087
Numéro MDL : MFCD00064213
Clé InChI : BJEPYKJPYRNKOW-REOHCLBHSA-N
CID PubChem : 222656
ChEBI : CHEBI :30797
Nom IUPAC : acide (2S)-2-hydroxybutanedioïque
SOURIRES : C(C(C(=O)O)O)C(=O)O
Point de fusion : 100°C à 106°C
Couleur blanche
Densité : 1,6
Point d'éclair : 220°C (428°F)

Beilstein: 1723541
Indice Merck : 14 5707
Informations sur la solubilité : Soluble dans l’eau (363g/L).
Rotation optique : −26° (c=5,5 dans la pyridine)
Poids de la formule : 134,09
Pourcentage de pureté : 99 %
Forme physique : Poudre cristalline
Nom chimique ou matériau : Acide L-(-)-malique
Densité : 1,6 ± 0,1 g/cm3
Point d'ébullition : 306,4 ± 27,0 °C à 760 mmHg
Point de fusion : 101-103 °C (lit.)
Formule moléculaire : C4H6O5
Poids moléculaire : 134,087
Point d'éclair : 153,4 ± 20,2 °C
Masse exacte : 134,021530
PSA : 94.83000
LogP : -1,26
Pression de vapeur : 0,0±1,5 mmHg à 25°C
Indice de réfraction : 1,529
Solubilité dans l'eau : soluble
Formule moléculaire/poids moléculaire : C4H6O5 = 134,09
État physique (20 deg.C) : Solide
Stocker sous gaz inerte : stocker sous gaz inerte

Condition à éviter : sensible à l’air
Numéro CAS : 97-67-6
Numéro de registre Reaxys : 1723541
ID de substance PubChem : 87572140
SDBS (BD spectrale AIST) : 1069
Indice Merck (14) : 5707
Numéro MDL : MFCD00064213
Numéro CAS : 97-67-6
Poids moyen : 134,0874
Monoisotopique : 134.021523302
Clé InChI : BJEPYKJPYRNKOW-REOHCLBHSA-N
InChI : InChI=1S/C4H6O5/c5-2(4(8)9)1-3(6)7/h2,5H,1H2,(H,6,7)(H,8,9)/t2-/ m0/s1
Nom IUPAC : acide (2S)-2-hydroxybutanedioïque
Nom traditionnel IUPAC : acide (-)-malique
Formule chimique : C4H6O5
SOURIRES : O[C@@H](CC(O)=O)C(O)=O
Solubilité dans l'eau : 218 g/L
logP : -0,87
logP : -1,1
logS : 0,21
pKa (acide le plus fort) : 3,2
pKa (Base la plus forte) : -3,9
Charge physiologique : -2
Nombre d'accepteurs d'hydrogène : 5
Nombre de donneurs d'hydrogène : 3
Surface polaire : 94,83 Ų

Nombre de liaisons rotatives : 3
Réfractivité : 24,88 m³•mol⁻¹
Polarisabilité : 10,93 ų
Nombre de sonneries : 0
Biodisponibilité : Oui
Règle de cinq : Oui
Filtre Ghose: Non
Règle de Veber : non
Règle de type MDDR : non
Formule chimique : C4H6O5
Nom IUPAC : acide (2S)-2-hydroxybutanedioïque
Identifiant InChI : InChI=1S/C4H6O5/c5-2(4(8)9)1-3(6)7/h2,5H,1H2,(H,6,7)(H,8,9)/t2- /m0/s1
Clé InChI : BJEPYKJPYRNKOW-REOHCLBHSA-N
SOURIRES isomères : O[C@@H](CC(O)=O)C(O)=O
Poids moléculaire moyen : 134,0874
Poids moléculaire monoisotopique : 134,021523302
Point de fusion : 101-103 °C (lit.)
alpha: -2 º (c=8,5, H2O)
Point d'ébullition : 167,16°C (estimation approximative)
densité : 1,60
pression de vapeur : 0 Pa à 25 ℃
FEMA : 2655 | ACIDE L-MALIQUE
indice de réfraction : -6,5° (C=10, Acétone)

Fp : 220 °C
Température de stockage : Conserver en dessous de +30°C.
solubilité : H2O : 0,5 M à 20 °C, clair, incolore
forme : Poudre
Couleur blanche
Gravité spécifique : 1,595 (20/4 ℃ )
Odeur : inodore
PH : 2,2 (10 g/l, H2O, 20 ℃ )
pka : (1) 3,46, (2) 5,10 (à 25 ℃ )
Type d'odeur : inodore
activité optique : [α]20/D 30±2°, c = 5,5% dans la pyridine
Solubilité dans l'eau : soluble
Merck : 14 5707
Numéro JECFA : 619
Numéro de référence : 1723541
InChIKey : BJEPYKJPYRNKOW-REOHCLBHSA-N
LogP : -1,68
Référence de la base de données CAS : 97-67-6 (référence de la base de données CAS)
Référence chimique NIST : Acide butanedioïque, hydroxy-, (s)-(97-67-6)
Système d'enregistrement des substances de l'EPA : Acide butanedioïque, 2-hydroxy-, (2S)- (97-67-6)



PREMIERS SECOURS ACIDE L MALIQUE (CAS 97-67-6) :
-Description des premiers secours :
*Conseils généraux :
Montrer cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.
*En cas d'inhalation :
Après inhalation :
Air frais.
*En cas de contact avec la peau :
Enlever immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau avec de l'eau/une douche.
*En cas de contact visuel :
Après contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau.
Appelez un ophtalmologiste.
Retirez les lentilles de contact.
*En cas d'ingestion:
Après avoir avalé :
Faire boire immédiatement de l'eau à la victime (deux verres au maximum).
Consultez un médecin.
-Indication des éventuels soins médicaux immédiats et traitements particuliers nécessaires :
Pas de données disponibles



MESURES EN CAS DE DISPERSION ACCIDENTELLE d'ACIDE L MALIQUE (CAS 97-67-6) :
-Précautions environnementales:
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
-Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Couvrir les canalisations.
Collectez, liez et pompez les déversements.
Respecter les éventuelles restrictions matérielles.
Prendre à sec.
Éliminer correctement.
Nettoyer la zone touchée.



MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE de l'ACIDE L MALIQUE (CAS 97-67-6) :
-Moyens d'extinction:
* Moyens d'extinction appropriés :
Eau
Mousse
Dioxyde de carbone (CO2)
Poudre sèche
* Moyens d'extinction inappropriés :
Pour cette substance/mélange, aucune limitation concernant les agents extincteurs n'est indiquée.
-Plus d'informations :
Empêcher l'eau d'extinction d'incendie de contaminer les eaux de surface ou le système d'eau souterraine.



CONTRÔLE DE L'EXPOSITION/PROTECTION INDIVIDUELLE à l'ACIDE L MALIQUE (CAS 97-67-6) :
-Paramètres de contrôle:
--Ingrédients avec paramètres de contrôle sur le lieu de travail :
-Contrôles d'exposition:
--Équipement de protection individuelle:
*Protection des yeux/du visage :
Utiliser un équipement de protection des yeux
Lunettes de protection
*Protection de la peau :
Contact complet :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Contact anti-éclaboussures :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
*Protection du corps :
vêtements de protection
*Protection respiratoire:
Type de filtre recommandé : Filtre de type P2
-Contrôle de l'exposition environnementale :
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.



MANIPULATION et STOCKAGE de l'ACIDE L MALIQUE (CAS 97-67-6) :
-Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
*Conditions de stockage:
Hermétiquement fermé.
Sec.



STABILITÉ et RÉACTIVITÉ de l'ACIDE L MALIQUE (CAS 97-67-6) :
-Stabilité chimique:
Le produit est chimiquement stable dans des conditions ambiantes standards (température ambiante).
Pas d'information disponible
-Matériaux incompatibles :
Pas de données disponibles



SYNONYMES :
97-67-6
Acide L-malique
Acide L-(-)-malique
Acide (S)-2-hydroxysuccinique
Acide (2S)-2-hydroxybutanedioïque
(S)-Acide malique
Acide L(-)-Malique
(-)-L'acide malique
Acide L-Apple
Acide de pomme
Acide (-)-hydroxysuccinique
L-malate
Acide S-(-)-Malique
Acide L-hydroxybutanedioïque
Acide S-2-hydroxybutanedioïque
Acide butanedioïque, hydroxy-, (2S)-
Acide malique, L-
Acide L-2-hydroxybutanedioïque
Acide (S)-(-)-Hydroxysuccinique
CHEBI:30797
Acide (-)-L-malique
(S)-malate
Acide malique forme L-(-)
Acide hydroxysuccinnique (-)
Acide L-hydroxysuccinique
J3TZF807X5
CHEMBL1234046
NSC9232
NSC-9232
MFCD00064213
NSC 9232
Acide butanedioïque, 2-hydroxy-, (2S)-
Acide (S)-hydroxybutanedioïque
ION MALATE
(-)-(S)-Acide malique
Acide hydroxybutanedioïque, (-)-
UNII-J3TZF807X5
l'acide malique
Acide hydroxybutanedioïque, (S)-
2 ans
4elc
4ipi
4ipj
Acide L-maléique
L-Hydroxysuccinate
Acide 2-hydroxybutanedioïque, (S)-
Acide (S)-(-)-2-hydroxysuccinique
(2s)-acide malique
EINECS202-601-5
L-Hydroxybutanedioate
nchembio867-comp7
Acide L-(-) malique
(-)-Hydroxysuccinate
Acide L-(-)-Apple
S-(-)-Malate
(S)-Hydroxybutanedioate
S-2-hydroxybutanedioate
(-)-(S)-Malate
Acide (S)-(-)-malique
(S)-hydroxy-Butanedioate
Acide (S)-hydroxysuccinique
ACIDE L(-)MALIQUE
Acide (S)-2-hydroxysuccinique
bmse000238
ACIDE MALIQUE [HSDB]
ACIDE MALIQUE, (L)
(S)-(-)-Hydroxysuccinate
ACIDE L-MALIQUE [FHFI]
Acide (S)-hydroxy-butanedioïque
SCHEMBL256122
ACIDE L-MALIQUE [QUI-DD]
ACIDE MALIQUE, L-[II]
Acide (-)-(s)-hydroxybutanedioïque
DTXSID30273987
BJEPYKJPYRNKOW-REOHCLBHSA-N
Acide (2S)-(-)-hydroxybutanedioïque
AMY40197
HY-Y1069
BDBM50510127
s6292
AKOS006346693
CS-W020132
ACIDE MALIQUE L-(-)-FORME [MI]
Acide L-(-)-Malique, BioXtra, >=95%
AS-18628
Acide L-(-)-Malique, >=95% (titrage)
(S)-E 296
Acide (-)-1-Hydroxy-1,2-éthanedicarboxylique
M0022
EN300-93424
C00149
Acide L-(-)-Malique, purum, >=99,0% (T)
Acide L-(-)-Malique, ReagentPlus(R), >=99 %
M-0850
35F9ECA9-BBE6-463D-BF3F-275FACC5D14E
Acide L-(-)-Malique, qualité spéciale SAJ, >=99,0%
Acide L-(-)-malique, qualité réactif Vetec(TM), 97 %
Q27104150
Z1201618618
Acide (S)-(-)-2-hydroxysuccinique, acide L-hydroxybutanedioïque
Acide L-(-)-Malique, 97 %, pureté optique ee : 99 % (GLC)
Acide L-(-)-Malique, matériau de référence certifié, TraceCERT(R)
Acide L-(-)-malique, BioReagent, adapté à la culture cellulaire, adapté à la culture de cellules d'insectes
26999-59-7
Acide (S)-(−)-2-hydroxysuccinique
Acide L-hydroxybutanedioïque
Acide (2S)-2-hydroxybutanedioïque
Acide l-malique
Acide de pomme
(-)-L'acide malique
Acide L-hydroxysuccinique
Acide (S)-(-)-2-hydroxysuccinique
Acide L-hydroxybutanedioïque
acide l-malique, acide l---malique
acide s-2-hydroxysuccinique
Acide 2s-2-hydroxybutanedioïque
acide l-malique, acide de pomme
--l'acide malique
acide l-pomme
acide s-malique
acide s-2-hydroxybutanedioïque
Acide (S)-hydroxybutanedioïque
Acide L-hydroxysuccinique
(-)-(S)-Malate
(-)-(S)-Acide malique
(-)-Hydroxysuccinate
Acide (-)-hydroxysuccinique
Acide (-)-L-malique
(-)-L'acide malique
(2S)-2-hydroxybutanedioate
Acide (2S)-2-hydroxybutanedioïque
(S)-(-)-Hydroxysuccinate
Acide (S)-(-)-Hydroxysuccinique
(S)-hydroxy-Butanedioate
Acide (S)-hydroxy-butanedioïque
(S)-Hydroxybutanedioate
Acide (S)-hydroxybutanedioïque
(s)-malate
Acide de pomme
Acide butanedioïque, hydroxy-, (S)-
Acide L-(-)-malique
acide l-2-hydroxybutanedioïque
acide l-pomme
L-Hydroxybutanedioate
Acide L-hydroxybutanedioïque
L-Hydroxysuccinate
Acide L-hydroxysuccinique
L-Malate
Acide L-malique
malate
L'acide malique
MLT
S-(-)-Malate
Acide S-(-)-Malique
S-2-hydroxybutanedioate
Acide S-2-hydroxybutanedioïque
(-)-L-Malate
L-2-hydroxybutanedioate
(S)-Acide malique
Acide (2S)-2-hydroxysuccinique
(2S)-Acide malique
Acide (S)-2-hydroxysuccinique
Acide 2-hydroxybutanedioïque
Acide 2-hydroxyéthane-1,2-dicarboxylique
Acide 2-hydroxysuccinique
Acide désoxytétrarique
Acide hydroxybutanedioïque
Acide hydroxysuccinique
Acide monohydroxybutanedioïque
Acide alpha-hydroxysuccinique
Acide α-hydroxysuccinique
Acide (+-)-1-hydroxy-1,2-éthanedicarboxylique
Acide (+-)-hydroxysuccinique
Bioaraignée de l'acide (+-)-malique
Acide (+/-)-2-hydroxysuccinique
(-)-(S)-Malate
(-)-(S)-Acide malique
(-)-Hydroxysuccinate
Acide (-)-hydroxysuccinique
Générateur de (-)-L-Malate
Acide (-)-L-malique
Acide L-(-)-malique, CP
Acide butanedioïque, 2-hydroxy-, (2S)-
pinguosuan
Acide butanedioïque,hydroxy-,(S)-
Acide hydroxy-,(S)-Butanedioïque
acide l-(ii)-malique
Acide L-Gydroxybutanedioïque
L-Mailcacide


ACIDE L-(-)-MALIQUE
L'acide L-(-)-malique est un acide dicarboxylique que l'on trouve couramment dans les fruits, en particulier dans les pommes, et qui est responsable de leur goût aigre.
L'acide L-(-)-malique est presque inodore (parfois une odeur légère et âcre) avec un goût acidulé et acide.
L'acide L-(-)-malique n'est pas piquant. Peut être préparé par hydratation de l'acide maléique ; par fermentation à partir de sucres.

Numéro CAS : 97-67-6
Formule moléculaire : C4H6O5
Poids moléculaire : 134,09
Numéro EINECS : 202-601-5

Synonymes : 97-67-6, Acide L-malique, Acide L-(-)-Malique, Acide (S)-2-hydroxysuccinique, (2S)-2-Acide hydroxybutanedioïque, (S)-Acide malique, L(-)-Acide malique, (-)-Acide malique, L-Acide pomme, Acide L-hydroxybutanedioïque, Acide de pomme, (-)-Acide hydroxysuccinique, L-malate, S-(-)-Acide malique, S-2-Acide hydroxybutanedioïque, Acide butanedioïque, hydroxy-, (2S)-, Acide malique, L-, L-2-Acide hydroxybutanedioïque, CHEBI :30797, (-)-L-Acide malique, (S)-malate, MFCD00064213, Acide malique L-(-)-forme, Acide hydroxysuccinnique (-), Acide L-hydroxysuccinique, J3TZF807X5, Acide (S)-(-)-Hydroxysuccinique, CHEMBL1234046, NSC9232, (S)-(-)-2-Acide hydroxysuccinique, NSC-9232, NSC 9232, Acide butanedioïque, 2-hydroxy-, (2S)-, Acide (S)-hydroxybutanedioïque, (-)-(S)-Acide malique, Acide hydroxybutanedioïque, (-)-, UNII-J3TZF807X5, acide malique, Acide hydroxybutanedioïque, (S)-, 2yfa, 4elc, 4ipi, 4ipj, L-Hydroxysuccinate, Acide 2-hydroxybutanedioïque, Acide (S)-, (2s)-malique, EINECS 202-601-5, L-Hydroxybutanedioate, nchembio867-comp7, Acide L-(-) malique, (-)-Hydroxysuccinate, Acide L-(-)-Pomme, S-(-)-Malate, (S)-Hydroxybutanedioate, S-2-Hydroxybutanedioate, (-)-(S)-Malate, (S)-(-)-acide malique, (S)-hydroxy-Butanedioate, (S)-Acide hydroxysuccinique, L(-)ACIDE MALIQUE, (S)-2-hydroxysuccinique, bmse000238, ACIDE MALIQUE [HSDB], ACIDE MALIQUE, (L), (S)-(-)-Hydroxysuccinate, L-ACIDE L-MALIQUE [FHFI], (S)-acide butanedioïque, SCHEMBL256122, ACIDE L-MALIQUE [WHO-DD], ACIDE MALIQUE, L- [II], (-)-(s)-acide hydroxybutanedioïque, DTXSID30273987, Acide (2S)-(-)-hydroxybutanedioïque, AMY40197, HY-Y1069, BDBM50510127, S6292, AKOS006346693, CS-W020132, ACIDE MALIQUE L-(-)-FORME [MI], ACIDE L-(-)-Malique, BioXtra, >=95%, AS-18628, L-(-)-Acide malique, >=95% (titrage), (S)-E 296, (-)-1-Hydroxy-1,Acide 2-éthanedicarboxylique, M0022, NS00068391, EN300-93424, C00149, Acide L-(-)-malique, purum, >=99,0% (T), L-(-)-Acide malique, ReagentPlus®), >=99%, M-0850, 35F9ECA9-BBE6-463D-BF3F-275FACC5D14E, Acide L-(-)-malique, qualité spéciale SAJ, >=99,0%, acide L-(-)-malique, qualité réactif Vetec(TM), 97%, Q27104150, Z1201618618, acide (S)-(-)-2-hydroxysuccinique, acide L-hydroxybutanedioïque, acide L-(-)-malique, 97%, pureté optique ee : 99% (GLC), acide L-(-)-malique, matériau de référence certifié, TraceCERT(R), ACIDE L-(-)-Malique, BioReagent, adapté à la culture cellulaire, adapté à la culture cellulaire d'insectes, 26999-59-7

L'acide L-(-)-malique est un composé organique de formule moléculaire HO2CCH(OH)CH2CO2H.
L'acide L-(-)-malique est un acide dicarboxylique fabriqué par tous les organismes vivants, contribue au goût aigre des fruits et est utilisé comme additif alimentaire.
L'acide L-(-)-malique a deux formes stéréoisomères (énantiomères L et D), bien que seul l'isomère L existe naturellement.

Les sels et les esters de l'acide L-(-)-malique sont connus sous le nom de malates.
L'anion malate est un intermédiaire métabolique dans le cycle de l'acide citrique.
L'acide L-(-)-malique est un composé organique naturel de formule moléculaire C4H6O5.

L'acide L-(-)-malique est presque inodore (parfois une odeur faible et âcre).
L'acide L-(-)-malique a un goût acidulé, acide et non piquant.
L'acide L-(-)-malique est un acide organique que l'on trouve couramment dans le vin.

L'acide L-(-)-malique joue un rôle important dans la stabilité microbiologique du vin.
L'acide L-(-)-malique fait partie du métabolisme cellulaire.
Son application est reconnue en pharmacie.

L'acide L-(-)-malique est utile dans le traitement de la dysfonction hépatique, efficace contre l'hyper-ammoniémie.
L'acide L-(-)-malique est utilisé dans le cadre de l'infusion d'acides aminés.
L'acide L-(-)-malique sert également de nanomédicament dans le traitement des troubles neurologiques cérébraux.

Intermédiaire de l'acide L-(-)-malique et partenaire de la navette aspartate d'acide malique.
Cristalliser l'acide L-(-)-malique à partir d'acétate d'éthyle/éther PET (b 55-56o), en maintenant la température en dessous de 65o.
Ou bien le dissoudre par reflux dans quinze parties d'éther diéthylique anhydre, décanter, concentrer à un tiers de volume et le cristalliser à 0o, de manière répétée jusqu'à un point de fusion constant.

L'acide L-(-)-malique, un acide hydroxydicarboxylique, se trouve dans toutes les formes de vie.
L'acide L-(-)malique n'existe naturellement que sous forme de L-énantiomère.
L'acide L-(-)-malique ne doit pas être confondu avec les acides maléique et malonique à consonance similaire.

L'acide L-(-)-malique donne à de nombreux fruits, en particulier aux pommes, leur saveur caractéristique.
Il est souvent appelé « acide de pomme ».
Le mot malique est dérivé du latin mālum, qui a également donné son nom à Malus, le genre qui contient toutes les espèces de pommes.

Le mot « acide L-(-)-malique » est dérivé du latin mālum, qui signifie « pomme ». Le mot latin apparenté mālus, qui signifie « pommier », est utilisé comme nom du genre Malus, qui comprend toutes les pommes et les pommetiers ; et est à l'origine d'autres classifications taxonomiques telles que Maloideae, Malinae et Maleae.
L'acide L-(-)-malique est la forme naturelle, tandis qu'un mélange d'acide L-malique et d'acide D-malique est produit synthétiquement.

Le malate joue un rôle important en biochimie.
Dans le processus de fixation du carbone C4, le malate est une source de CO2 dans le cycle de Calvin.
Dans l'acide L-(-)-malique, le (S)-malate est un intermédiaire, formé par l'ajout d'un groupe -OH sur la face si du fumarate.

L'acide L-(-)-malique peut également être formé à partir du pyruvate via des réactions anaplérotiques.
L'acide L-(-)-malique est également synthétisé par la carboxylation du phosphoénolpyruvate dans les cellules de garde des feuilles des plantes.
L'acide L-(-)-malique, en tant qu'anion double, accompagne souvent les cations potassium lors de l'absorption des solutés dans les cellules de garde afin de maintenir l'équilibre électrique dans la cellule.

L'accumulation de ces solutés dans la cellule de garde diminue le potentiel de soluté, ce qui permet à l'eau de pénétrer dans la cellule et de favoriser l'ouverture des stomates.
L'acide L-(-)-malique a été isolé pour la première fois à partir du jus de pomme par Carl Wilhelm Scheele en 1785.
Antoine Lavoisier en 1787 a proposé le nom d'acide malique, qui est dérivé du mot latin pour pomme, mālum, tout comme son nom de genre Malus.

En allemand, il est nommé Äpfelsäure (ou Apfelsäure) d'après le pluriel ou le singulier d'une chose aigre de la pomme, mais le(s) sel(s) sont appelé(s) Malat(e).
L'acide L-(-)-malique est l'acide principal de nombreux fruits, notamment les abricots, les mûres, les myrtilles, les cerises, les raisins, les mirabelles, les pêches, les poires, les prunes et les coings, et est présent à des concentrations plus faibles dans d'autres fruits, tels que les agrumes.
L'acide L-(-)-malique contribue à l'acidité des pommes non mûres. Les pommes acides contiennent de fortes proportions d'acide.

L'acide L-(-)malique est présent dans les raisins et dans la plupart des vins avec des concentrations parfois aussi élevées que 5 g/L.
L-(-)-acide malique confère un goût acidulé au vin ; La quantité diminue avec l'augmentation de la maturité des fruits.
Le goût de l'acide malique est très clair et pur dans la rhubarbe, une plante dont c'est la saveur principale.

L-(-)-acide malique est également le composé responsable de la saveur acidulée de l'épice de sumac.
L'acide L-(-)-malique est également un composant de certains arômes de vinaigre artificiels, tels que les croustilles aromatisées au sel et au vinaigre.
L'acide L-(-)-malique est produit industriellement par la double hydratation de l'anhydride maléique.

En 2000, la capacité de production américaine était de 5 000 tonnes par an.
Les énantiomères peuvent être séparés par la résolution chirale du mélange racémique.
L'acide L-(-)-malique est obtenu par fermentation de l'acide fumarique.

L'auto-condensation de l'acide malique en présence d'acide sulfurique fumant donne l'acide pyrone coumalique : 2 HO2CCH(OH)CH2CO2H → HO2CC4H3O2 + 2 CO + 4 H2O
Le monoxyde de carbone et l'eau sont libérés au cours de cette réaction.
L'acide L-(-)-malique a joué un rôle important dans la découverte de l'inversion de Walden et du cycle de Walden, dans lequel l'acide (-)-malique est d'abord converti en acide (+)-chlorosuccinique par l'action du pentachlorure de phosphore.

L'oxyde d'argent humide convertit ensuite le composé chloré en acide L-(-)-malique, qui réagit ensuite avec le PCl5 en acide (-)-chlorosuccinique.
Le cycle est terminé lorsque l'oxyde d'argent ramène ce composé à l'acide (−)-malique.
L'acide L-(-)-malique est utilisé pour résoudre la α-phényléthylamine, un agent de résolution polyvalent à part entière.

L'acide L-(-)-malique se trouve également dans les plantes et les animaux, y compris les humains.
En fait, l'acide L-(-)-malique, sous la forme de son anion, le malate, est un intermédiaire clé dans le principal cycle de production d'énergie biochimique dans les cellules connu sous le nom d'acide citrique ou cycle de Krebs situé dans les mitochondries des cellules.
L'acide L-(-)-malique est utilisé dans de nombreux produits alimentaires et est un produit très populaire dans les boissons et les bonbons.

L'acide L-(-)-malique, également connu sous le nom d'acide de pomme et d'acide hydroxysuccinique, est une molécule chirale.
L-(-)-acide malique contient des ingrédients émollients naturels, qui peuvent éliminer les rides à la surface de la peau, rendre la peau tendre et blanche, lisse et élastique, donc dans la formule cosmétique favorisée ; L'acide L-malique peut être formulé une variété de saveurs, d'épices, pour une variété de produits chimiques quotidiens, tels que le dentifrice, le shampooing, etc. Il est utilisé à l'étranger pour remplacer l'acide citrique en tant que nouveau type d'additif détergent pour la synthèse de détergents spéciaux de haute qualité.
L'acide L-(-)-malique peut être utilisé dans les préparations pharmaceutiques, les comprimés, les sirops, peut également être mélangé à la solution d'acides aminés, peut améliorer considérablement le taux d'absorption des acides aminés ; L'acide L-malique peut être utilisé pour le traitement des maladies du foie, de l'anémie, de la faible immunité, de l'urémie, de l'hypertension, de l'insuffisance hépatique et d'autres maladies, et peut réduire l'effet toxique des médicaments anticancéreux sur les cellules normales ; Peut également être utilisé pour la préparation et la synthèse d'insectifuges, d'agents anti-tartre.

De plus, l'acide L-(-)-malique peut également être utilisé comme agent de nettoyage industriel, agent de durcissement de résine, plastifiant en matériau synthétique, additif alimentaire, etc.
L'acide L-(-)-malique fait partie du métabolisme cellulaire.
L'application de l'acide L-(-)-malique est reconnue en pharmacie.

L'acide L-(-)-malique est utile dans le traitement de la dysfonction hépatique, efficace contre l'hyper-ammoniémie.
L'acide L-(-)-malique est utilisé dans le cadre de l'infusion d'acides aminés.
L'acide L-(-)-malique sert également de nanomédicament dans le traitement des troubles neurologiques cérébraux.

Un intermédiaire TCA (cycle de Krebs) et partenaire de la navette d'aspartate d'acide L-Malique.
L'acide L-(-)-malique est la forme naturelle, tandis qu'un mélange d'acide L-malique et d'acide D-malique est produit synthétiquement.
Le malate joue un rôle important en biochimie.

Dans le processus de fixation du carbone C4, le malate est une source de CO2 dans le cycle de Calvin.
Dans le cycle de l'acide L-(-)-malique, le (S)-malate est un intermédiaire, formé par l'ajout d'un groupe -OH sur la face si du fumarate.
L'acide L-(-)-malique peut également être formé à partir du pyruvate via des réactions anaplérotiques.

L'acide L-(-)-malique est également synthétisé par la carboxylation du phosphoénolpyruvate dans les cellules de garde des feuilles des plantes.
L'acide L-(-)-malique, en tant qu'anion double, accompagne souvent les cations potassium lors de l'absorption des solutés dans les cellules de garde afin de maintenir l'équilibre électrique dans la cellule.
L'accumulation de ces solutés dans la cellule de garde diminue le potentiel de soluté, ce qui permet à l'eau de pénétrer dans la cellule et de favoriser l'ouverture des stomates.

L'acide L-(-)-malique, un acide dicarboxylique à quatre carbones, est largement utilisé dans les industries alimentaire, chimique et médicale.
En tant qu'intermédiaire du cycle du TCA, l'acide L-(-)-malique est l'un des produits chimiques les plus prometteurs qui peuvent être produits à partir de sources renouvelables.
À ce jour, la synthèse chimique ou la conversion enzymatique des matières premières pétrochimiques sont toujours le mode dominant de production d'acide malique.

Cependant, avec les préoccupations croissantes concernant les questions environnementales ces dernières années, la fermentation microbienne pour la production d'acide L-(-)-malique a été largement explorée en tant que processus de production respectueux de l'environnement.
Le développement rapide du génie génétique a abouti à des souches prometteuses adaptées à la production biologique à grande échelle d'acide L-(-)-malique.
Cette revue offre un aperçu complet des développements les plus récents, y compris un éventail de micro-organismes de type sauvage, mutants, évolués en laboratoire et métaboliquement modifiés pour la production d'acide malique.

Les progrès technologiques dans la production fermentative de l'acide L-(-)-malique sont présentés. Les stratégies d'ingénierie métabolique pour la production d'acide malique dans divers micro-organismes sont particulièrement examinées.
Les voies de biosynthèse, le transport de l'acide malique, l'élimination des sous-produits et l'amélioration des flux métaboliques sont discutés et comparés en tant que stratégies pour améliorer la production d'acide malique, fournissant ainsi des informations sur l'état actuel de la production d'acide malique, ainsi que d'autres orientations de recherche pour une production microbienne d'acide L-(-)-malique plus efficace et plus économique.

Point de fusion : 101-103 °C (lit.)
alpha : -2 º (c=8,5, H2O)
Point d'ébullition : 167,16 °C (estimation approximative)
Densité : 1,60
pression de vapeur : 0Pa à 25°C
FEMA : 2655 | ACIDE L-MALIQUE
indice de réfraction : -6,5 ° (C=10, acétone)
Point d'éclair : 220 °C
Température de stockage : Conserver en dessous de +30°C.
solubilité : H2O : 0,5 M à 20 °C, clair, incolore
forme : Poudre
couleur : Blanc
Poids spécifique : 1,595 (20/4°C)
Odeur : inodore
PH : 2,2 (10 g/l, H2O, 20 °C)
pka : (1) 3,46, (2) 5,10 (à 25 °C)
Type d'odeur : inodore
Activité optique : [α]20/D 30±2°, c = 5,5 % dans la pyridine
Solubilité dans l'eau : soluble
Téléphone : 14 5707
Numéro JECFA : 619
BRN : 1723541
InChIKey : BJEPYKJPYRNKOW-REOHCLBHSA-N
LogP : -1,68

L'acide L-(-)-malique est utilisé comme réactif protecteur sélectif α-amino pour les dérivés d'acides aminés.
Synthon polyvalent pour la préparation de composés chiraux, y compris le récepteur κ-opioïde.
L'acide L-(-)-malique agit également comme ingrédient actif dans de nombreux aliments acides ou acidulés.

L'acide L-(-)-malique est utilisé comme agent de synthèse désincrustant et blanchissant fluorescent.
L'acide L-(-)-malique aide à la production de résines acides de polyester et d'alcool.
L'acide L-(-)-malique est un acide organique que l'on trouve couramment dans le vin.

L'acide L-(-)-malique joue un rôle important dans la stabilité microbiologique du vin.
L'acide L-(-)-malique a une structure chimique où un groupe hydroxyle (-OH) est attaché au deuxième carbone de l'acide butanedioïque, la configuration L indiquant sa stéréochimie spécifique.
La notation « L-(-) » indique qu'il s'agit de l'isomère lévogyre (rotation à gauche) de l'acide malique, ce qui signifie qu'il fait pivoter la lumière polarisée dans un plan vers la gauche.

En biologie, l'acide L-(-)-malique joue un rôle crucial dans le cycle de l'acide citrique (cycle de Krebs), qui est essentiel à la respiration cellulaire des plantes, des animaux et des micro-organismes.
L'acide L-(-)-malique est utilisé dans l'industrie alimentaire et des boissons comme acidulant, pour ajouter de l'acidité et rehausser les saveurs.
L'acide L-(-)-malique est également utilisé dans les cosmétiques et les produits pharmaceutiques.

L'acide L-(-)-malique est une poudre cristalline blanche très soluble dans l'eau.
Le numéro CAS des acides L-(-)-maliques est 97-67-6 et il a divers synonymes, notamment l'acide (S)-2-hydroxybutanedioïque, l'acide L-pomme et l'acide L-hydroxybutanedioïque.
L'acide L-(-)-malique est un réactif protecteur sélectif α-amino pour les dérivés d'acides aminés.

L'acide L-(-)-malique est également un synthon polyvalent pour la préparation de composés chiraux, notamment les agonistes des récepteurs κ-opioïdes, l'analogue de la 1α,25-dihydroxyvitamine D3 et la phoslactomycine B.
Un acide d'origine naturelle contenu dans la plupart des fruits (acide L-malique) ou de synthèse : DL-malique.
L'acide L-(-)-malique est utilisé pour l'acidification des moûts et des vins dans les conditions fixées par la réglementation.

L'acide L-(-)-malique est un solide cristallin blanc, inodore. Contrairement à d'autres acides de fruits, il est très hygroscopique et a tendance à s'agglutiner.
L'acide L-(-)-malique est un acide dicarboxylique et a un carbone asymétrique et se présente sous forme d'isomères l(naturel) et d.
L'acide L-(-)-malique est un acide dicarboxylique organique présent dans divers aliments et métabolisé chez l'homme par le cycle de Krebs (ou acide citrique).

Sous sa forme marquée par des isotopes stables, il est couramment utilisé comme étalon authentique pour la quantification des métabolites.
L'acide L-(-)-malique est presque inodore avec un goût acidulé et acidulé.
L'acide L-(-)-malique n'est pas piquant.

L'acide L-(-)-malique est un acide organique que l'on trouve couramment dans le vin.
L'acide L-(-)-malique joue un rôle important dans la stabilité microbiologique du vin.
L'acide L-(-)-malique peut être préparé par hydratation de l'acide maléique ; par fermentation à partir du sucre.

Présent dans la sève d'érable, la pomme, le melon, la papaye, la bière, le vin de raisin, le cacao, le saké, le kiwi et la racine de chicorée.
L'acide L-(-)-malique est un composé organique de formule moléculaire C4H6O5.
L'acide L-(-)-malique est un acide dicarboxylique fabriqué par tous les organismes vivants, contribue au goût aigre des fruits et est utilisé comme additif alimentaire.

L'acide L-(-)-malique a deux formes stéréoisomères (énantiomères L et D), bien que seul l'isomère L existe naturellement.
Les sels et les esters de l'acide L-malique sont connus sous le nom de malates.
L'anion malate est un intermédiaire dans le cycle de l'acide citrique.

L'acide L-(-)-malique, un acide hydroxydicarboxylique, se trouve dans toutes les formes de vie.
L'acide L-(-)malique n'existe naturellement que sous forme de L-énantiomère.
L'acide L-(-)-malique ne doit pas être confondu avec les acides maléique et malonique à consonance similaire.

L'acide L-(-)-malique est l'acide L-hydroxysuccinique, par méthode d'ingénierie enzymatique ou méthode de fermentation et séparation et purification.
La teneur en C4H6Os ne doit pas être inférieure à 99,0 % calculée comme anhydre.
L'acide L-(-)-malique donne à de nombreux fruits, en particulier aux pommes, leur saveur caractéristique.

L'acide L-(-)-malique est souvent appelé « acide de pomme ».
Le mot malique est dérivé du latin malum, qui donne également son nom à Malus, le genre qui contient toutes les espèces de pommes.
L'acide L-(-)-malique est un acide dicarboxylique que l'on trouve dans de nombreux fruits et légumes.

L'acide L-(-)-malique est le substrat de l'enzyme malate déshydrogénase, qui catalyse l'oxydation du L-malate en oxaloacétate.
L'acide L-(-)-malique est utilisé pour étudier la fonction mitochondriale, car il peut être utilisé comme source d'énergie alternative.
Le sel monosodique de l'acide L-(-)malique (LAM) s'est avéré efficace pour prévenir les dommages musculaires causés par l'exercice.

Cela peut être dû à la capacité de l'acide L-(-)-malique à diminuer le stress oxydatif et à augmenter la production d'ATP grâce à une activité mitochondriale accrue.
Il a également été démontré que l'acide L-(-)-malique favorise la survie des cellules photoréceptrices et améliore la fonction rétinienne chez les animaux dont les photorécepteurs sont endommagés, bien qu'il n'ait aucun effet sur les yeux normaux des animaux.

L'acide L-(-)-malique, est un acide organique alpha-hydroxy, est parfois appelé acide de fruit.
L'acide L-(-)-malique se trouve dans les pommes et autres fruits.

Utilise:
L'acide L-(-)-malique est utilisé comme additif alimentaire, réactif protecteur sélectif α-amino pour les dérivés d'acides aminés.
Synthon polyvalent pour la préparation de composés chiraux, y compris les agonistes des récepteurs κ-opioïdes, l'analogue de la 1α,25-dihydroxyvitamine D3 et la phoslactomycine B.
L'isomère naturel est la forme L que l'on trouve dans les pommes et de nombreux autres fruits et plantes.

Réactif protecteur sélectif de l'acide L-(-)malique α-amino pour les dérivés d'acides aminés.
Synthon polyvalent pour la préparation de composés chiraux, y compris les récepteurs κ-opioïdes
Intermédiaire en synthèse chimique.

L'acide L-(-)-malique est utilisé comme réactif protecteur sélectif α-amino pour les dérivés d'acides aminés.
Synthon polyvalent pour la préparation de composés chiraux, y compris le récepteur κ-opioïde.
L'acide L-(-)-malique agit également comme ingrédient actif dans de nombreux aliments acides ou acidulés.

L'acide L-(-)-malique est utilisé comme agent de synthèse désincrustant et blanchissant fluorescent.
L'acide L-(-)-malique aide à la production de résines acides de polyester et d'alcool.
L'acide L-(-)-malique est utilisé comme additif alimentaire, réactif protecteur sélectif α-amino pour les dérivés d'acides aminés.

Synthon polyvalent pour la préparation de composés chiraux, y compris les agonistes des récepteurs κ-opioïdes, l'analogue de la 1α,25-dihydroxyvitamine D3 et la phoslactomycine B.
L'isomère naturel est la forme L que l'on trouve dans les pommes et de nombreux autres fruits et plantes.
Réactif sélectif α-aminoprotecteur pour les dérivés d'acides aminés.

Agent aromatisant à base d'acide L-(-)malique, exhausteur de goût et acidulant dans les aliments.
L'acide L-(-)-malique peut améliorer les performances physiques en stimulant l'énergie et en diminuant la fatigue musculaire.
L'acide L-(-)-malique améliore également l'absorption d'autres améliorateurs de performances sportives comme la créatine et la citrulline.

Une étude a révélé qu'une combinaison de créatine-malate améliorait plusieurs aspects des performances de course des athlètes, notamment la puissance de pointe, la distance parcourue, les niveaux d'hormones et le travail total.
La liaison de l'acide L-(-)-malique avec la citrulline produit du malate de citrulline.
L'acide L-(-)-malique améliore la capacité innée de la citrulline à améliorer les niveaux d'oxyde nitrique, à éliminer les déchets musculaires, à augmenter l'énergie et à réduire les douleurs musculaires.

L'acide L-(-)-malique peut améliorer la sécheresse buccale, en particulier la sécheresse buccale causée par les médicaments.
L'acide L-(-)-malique aide à produire plus de salive en raison de sa saveur aigre.
Une étude de six semaines a examiné les effets d'une solution de pulvérisation d'acide L-(-)-malique sur la bouche sèche par rapport à un placebo.

Le groupe acide L-(-)-malique présentait une amélioration notable des symptômes de sécheresse buccale et un meilleur écoulement salivaire que le groupe placebo.
Un autre essai de deux semaines a produit des résultats similaires.
La plupart des individus tolèrent bien l'acide L-(-)-malique, étant donné que l'acide L-malique est un composé commun dans de nombreux fruits et légumes.

L'acide L-(-)-malique peut provoquer des effets secondaires bénins, notamment des nausées, de la diarrhée et des maux de tête.
Les personnes qui prennent des médicaments pour abaisser leur tension artérielle doivent consulter un médecin avant de prendre des suppléments d'acide malique, car ils peuvent abaisser la tension artérielle.
Les calculs rénaux sont douloureux et peuvent affecter de nombreuses personnes.

L'acide L-(-)-malique a fait l'objet de recherches pour son rôle potentiel dans la prévention et le traitement des calculs rénaux.
L'acide L-(-)-malique est couramment utilisé comme acidulant pour rehausser le goût aigre des aliments et des boissons, tels que les jus de fruits, les bonbons, les boissons gazeuses et les vins.
La nature acide des acides L-(-)-maliques aide à conserver les aliments en inhibant la croissance des bactéries et autres micro-organismes.

L'acide L-(-)-malique est utilisé pour ajuster et stabiliser les niveaux de pH dans divers produits alimentaires.
L'acide L-(-)-malique est utilisé dans les produits cosmétiques pour ses propriétés exfoliantes, aidant à éliminer les cellules mortes de la peau et à favoriser le renouvellement de la peau.
L'acide L-(-)-malique est inclus dans les formulations anti-âge pour améliorer la texture et l'apparence de la peau.

L'acide L-(-)-malique est utilisé dans les compléments alimentaires pour soutenir la production d'énergie et améliorer les performances physiques.
L'acide L-(-)-malique peut agir comme excipient dans les formulations pharmaceutiques, aidant à stabiliser les ingrédients actifs et à améliorer leur absorption.
L'acide L-(-)-malique peut être utilisé pour ajuster le pH du sol, ce qui le rend plus adapté à la culture de certaines cultures.

L'acide L-(-)-malique peut être inclus dans les engrais pour améliorer la disponibilité des nutriments pour les plantes.
L'acide L-(-)-malique est utilisé dans les processus de nettoyage et de traitement des métaux pour sa capacité à éliminer la rouille et le tartre des surfaces métalliques.
Il sert d'intermédiaire dans la synthèse de divers produits chimiques et pharmaceutiques.

L'acide L-(-)-malique est utilisé dans certaines formulations de dentifrices et de bains de bouche pour sa capacité à stimuler la production de salive et à aider à réduire la sécheresse buccale.
Il peut être utilisé dans les traitements de maladies comme la fibromyalgie, où on pense qu'il aide à améliorer la production d'énergie et à réduire les douleurs musculaires.
L'acide L-(-)-malique est naturellement présent dans le raisin et est impliqué dans le processus de fermentation malolactique, qui adoucit le goût du vin en convertissant l'acide malique en acide lactique.

L'acide L-(-)-malique est utilisé pour rehausser l'acidité et équilibrer la douceur du cidre de pomme.
Ajouté aux boissons gazeuses pour donner une saveur acidulée.
L'acide L-(-)-malique est utilisé dans les bonbons durs et mous pour donner un goût piquant et acidulé.

Améliore le profil de saveur aigre et améliore l'expérience gustative globale.
Aide à maintenir la fraîcheur des produits de boulangerie en contrôlant le pH et en agissant comme un agent de conservation.
Ajoute une acidité subtile aux pâtisseries, gâteaux et autres produits de boulangerie.

L'acide L-(-)-malique est utilisé pour rehausser la saveur acidulée du yogourt et d'autres produits laitiers cultivés.
Aide au processus d'acidification lors de la fabrication du fromage.
Inclus dans les produits de soins capillaires pour ajuster le pH et améliorer les propriétés nettoyantes et revitalisantes.

L'acide L-(-)-malique agit comme un humectant, aidant à retenir l'humidité dans la peau.
Ajoute un parfum et une sensation rafraîchissants et revigorants aux produits de bain.
L'acide L-(-)-malique est utilisé dans les formulations pour aider à exfolier la peau et à réduire les poussées d'acné.

Inclus dans certains produits de soin des plaies pour ses propriétés hydratantes et ajustant le pH.
Souvent inclus dans des formulations visant à améliorer les niveaux d'énergie et à réduire la fatigue, en particulier chez les athlètes.
L'acide L-(-)-malique est utilisé dans divers produits de nettoyage pour sa capacité à éliminer les dépôts minéraux et le tartre.

Aide au nettoyage des pièces et des surfaces métalliques dans les environnements industriels.
L'acide L-(-)-malique est utilisé comme plastifiant dans la production de certains types de plastiques et de résines afin d'améliorer leur flexibilité et leur durabilité.
L'acide L-(-)-malique est utilisé dans des formulations pour aider à décomposer le mucus et améliorer la fonction respiratoire.

Inclus dans les crèmes et les onguents pour soulager les douleurs musculaires et articulaires.
L'acide L-(-)-malique est utilisé comme additif alimentaire pour améliorer le goût et la valeur nutritionnelle des aliments pour animaux.
Parfois inclus dans les formulations de pesticides pour améliorer leur efficacité.

L'acide L-(-)-malique est utilisé dans l'industrie textile pour fixer les colorants et améliorer la solidité des couleurs des tissus.
L'acide L-(-)-malique est utilisé pour ajuster le pH de l'eau dans divers processus de traitement de l'eau.
Inclus dans les formulations de produits biodégradables et respectueux de l'environnement en raison de son origine naturelle et de son faible impact environnemental.

Ajouté aux barres et poudres protéinées pour rehausser la saveur et améliorer la stabilité.
L'acide L-(-)-malique est utilisé dans les boissons pour sportifs et les boissons électrolytiques pour équilibrer l'acidité et améliorer le goût.
Aide à maintenir le niveau de pH souhaité et à améliorer la conservation des fruits et légumes en conserve.

Ajoute une saveur acidulée aux sauces, vinaigrettes et marinades.
L'acide L-(-)-malique est utilisé comme fixateur dans les parfums pour améliorer la longévité des parfums.
Ajoute un parfum rafraîchissant à divers produits de soins personnels.

Inclus dans les formulations de dentifrice pour aider à éliminer la plaque et favoriser l'hygiène bucco-dentaire.
Améliore la saveur et la fraîcheur du bain de bouche.
L'acide L-(-)-malique est utilisé comme stabilisant dans les formulations pharmaceutiques pour améliorer la durée de conservation et l'efficacité des ingrédients actifs.

Aide à maintenir le pH des produits pharmaceutiques pour une meilleure stabilité et absorption.
Ajouté aux aliments médicaux conçus pour des besoins diététiques spécifiques, tels que pour les patients atteints de troubles métaboliques.
L'acide L-(-)-malique est utilisé dans la production d'adhésifs et de produits d'étanchéité pour améliorer leurs propriétés et leurs performances.

Utilisé dans l'industrie du papier et de la pâte à papier comme composant dans le processus de blanchiment pour améliorer la blancheur du papier.
L'acide L-(-)-malique est utilisé dans les solutions de réhydratation orale pour équilibrer les électrolytes et améliorer l'hydratation.
Incorporé dans les patchs transdermiques pour son rôle dans l'amélioration de l'absorption des ingrédients actifs par la peau.

L'acide L-(-)-malique est utilisé dans la formulation d'engrais pour ajuster le pH et améliorer la disponibilité des nutriments pour les plantes.
Agit comme un synergiste dans les formulations de pesticides pour améliorer leur efficacité contre les ravageurs.
L'acide L-(-)-malique est utilisé dans les processus de biorestauration pour améliorer la décomposition des polluants dans l'environnement.

Incorporé dans des produits respectueux de l'environnement en raison de son origine naturelle et de sa biodégradabilité.
L'acide L-(-)-malique est utilisé comme additif dans les électrolytes de batterie pour améliorer les performances et la stabilité.
Inclus dans les matériaux d'impression 3D pour améliorer leurs propriétés et leurs performances.

L'acide L-(-)-malique est utilisé dans la formulation des émaux céramiques pour améliorer leur qualité et leur apparence.
Améliore l'absorption et la vivacité des colorants dans les processus de teinture textile.

L'acide L-(-)-malique est utilisé comme modificateur dans la production de polymères biodégradables pour améliorer leurs propriétés.
Inclus dans les formulations d'électrolytes pour les composants électroniques afin d'améliorer leurs performances.

Profil de sécurité :
Bien que l'acide L-(-)-malique ne soit pas hautement inflammable, il peut brûler s'il est exposé à une forte source d'inflammation.
Le contact direct avec l'acide L-(-)-malique peut provoquer des irritations, des rougeurs et de l'inconfort. Une exposition prolongée peut entraîner des affections cutanées plus graves.
L'acide L-(-)-malique entre en contact avec les yeux, il peut provoquer des irritations, des rougeurs, des douleurs et potentiellement endommager les tissus oculaires.

L'inhalation de poussières ou de vapeurs d'acide L-(-)-malique peut provoquer une irritation des voies respiratoires, entraînant une toux, des maux de gorge et un essoufflement.
L'ingestion de grandes quantités d'acide L-(-)-malique peut provoquer une irritation gastro-intestinale, entraînant des symptômes tels que des nausées, des vomissements et des douleurs abdominales.

L'acide L-(-)-malique peut être nocif pour la vie aquatique si de grandes quantités pénètrent dans les plans d'eau.
L'acide L-(-)-malique peut provoquer des changements dans le pH de l'eau, ce qui peut affecter les organismes aquatiques.



ACIDE L-(-)-MALIQUE

L'acide L-(-)-Malique, également connu simplement sous le nom d'acide malique, est un composé organique naturel.
L'acide L-(-)-Malique appartient à la classe des acides dicarboxyliques, caractérisés par deux groupes carboxyle (COOH) attachés à une chaîne carbonée.
L'acide malique est optiquement actif, ce qui signifie qu'il peut exister sous deux formes énantiomères : l'acide L-malique et l'acide D-malique.

Numéro CAS : 97-67-6
Numéro CE : 202-601-5

Acide malique, acide L-malique, acide D-malique, acide hydroxybutanedioïque, acide 2-hydroxybutanedioïque, acide 2-hydroxysuccinique, acide (S)-hydroxysuccinique, acide (S)-malique, acide (S)-2-hydroxybutanedioïque, ( -)-Acide malique, acide (2S)-hydroxybutanedioïque, acide L-hydroxysuccinique, acide (2S)-malique, acide L-2-hydroxybutanedioïque, acide (S)-2-hydroxysuccinique, acide (2S)-2-hydroxysuccinique, Acide (S)-2-hydroxybutanedioïque, 2-hydroxybutanedioate, acide hydroxysuccinique, acide (+)-malique, L-Malate, acide (-)-Hydroxysuccinique, acide L-malique, L-Malate, (-)-Malate, L -Acide hydroxysuccinique, malate, acide (-)-hydroxybutanedioïque, acide (-)-2-hydroxybutanedioïque, acide malique, acide hydroxybutanedioïque, acide (S)-2-hydroxybutanedioïque, acide malique, acide hydroxybutanedioïque



APPLICATIONS


L'acide L-(-)-Malique est couramment utilisé comme additif alimentaire dans l'industrie alimentaire.
L'acide L-(-)-Malique sert d'exhausteur de goût et d'acidulant dans les boissons, les bonbons et les aliments transformés.

L'acide L-(-)-Malique est ajouté aux bonbons acidulés pour leur conférer un goût acidulé.
L'acide L-(-)-Malique est utilisé dans la production de boissons gazeuses pour fournir de l'acidité et rehausser la saveur.
L'acide L-(-)-Malique est utilisé comme acidulant dans les jus de fruits et les boissons aromatisées aux fruits.

L'acide L-(-)-Malique est utilisé dans le processus de fermentation des boissons alcoolisées telles que le cidre et le vin.
L'acide L-(-)-Malique est ajouté aux boissons sportives et énergisantes pour sa saveur rafraîchissante et acidulée.

L'acide L-(-)-Malique est utilisé comme conservateur dans les fruits et légumes en conserve pour conserver leur fraîcheur.
L'acide L-(-)-Malique est utilisé dans la production de levure chimique et de pain au levain.

L'acide L-(-)-Malique est ajouté à certains produits laitiers tels que le yaourt et le fromage pour rehausser la saveur.
L'acide L-(-)-Malique est utilisé dans l'industrie pharmaceutique comme ingrédient dans les médicaments.

L'acide L-(-)-Malique est utilisé dans la formulation de comprimés à croquer et de poudres effervescentes.
L'acide L-(-)-Malique est utilisé dans les produits de soins bucco-dentaires tels que les bains de bouche et le dentifrice.
L'acide L-(-)-Malique est ajouté aux produits de soin pour ses propriétés exfoliantes et rajeunissantes.

L'acide L-(-)-Malique est utilisé dans les produits de soins capillaires tels que les shampooings et les revitalisants.
L'acide L-(-)-Malique est utilisé dans l'industrie textile pour les procédés de teinture et de finition.
L'acide L-(-)-Malique est utilisé dans la production de plastiques et de polymères biodégradables.

L'acide L-(-)-Malique est utilisé dans la fabrication d'agents de nettoyage et de détergents.
L'acide L-(-)-Malique est utilisé dans les applications agricoles comme amendement du sol.
L'acide L-(-)-Malique est ajouté à l'alimentation animale comme complément nutritionnel.

L'acide L-(-)-Malique est utilisé dans la production d'adhésifs et de produits d'étanchéité.
L'acide L-(-)-Malique est utilisé dans la formulation de revêtements et de peintures industriels.
L'acide L-(-)-Malique est utilisé dans la production de nettoyants pour métaux et de produits antirouille.

L'acide L-(-)-Malique est utilisé dans la fabrication de produits en papier et en pâte à papier.
Dans l’ensemble, l’acide L-(-)-Malique a un large éventail d’applications dans diverses industries, contribuant à sa polyvalence et à son importance sur le marché mondial.

L'acide L-(-)-Malique est utilisé dans la production de compléments alimentaires et de formulations de vitamines.
Il est ajouté aux bonbons gélifiés aromatisés aux fruits et aux vitamines à croquer pour améliorer le goût.
L'acide L-(-)-Malique est utilisé dans l'industrie cosmétique comme ingrédient dans les masques et les peelings de soin.

L'acide L-(-)-Malique est utilisé dans les gommages et les traitements exfoliants pour éliminer les cellules mortes de la peau et améliorer la texture de la peau.
L'acide L-(-)-Malique est utilisé dans les sérums et crèmes anti-âge pour ses propriétés régénératrices de la peau.

L'acide L-(-)-Malique est ajouté aux toniques et astringents pour le visage pour équilibrer les niveaux de pH et resserrer les pores.
L'acide L-(-)-Malique est utilisé dans les produits de coloration capillaire comme ajusteur de pH et revitalisant.
L'acide L-(-)-Malique aide à ouvrir la cuticule du cheveu, permettant une meilleure pénétration des molécules de couleur.

L'acide L-(-)-Malique est utilisé dans la production d'arômes et d'extraits pour l'industrie alimentaire.
L'acide L-(-)-Malique est utilisé dans la formulation de sirops de fruits, confitures et gelées pour son acidité naturelle.
L'acide L-(-)-Malique est utilisé dans l'industrie brassicole pour ajuster l'acidité de la bière et du cidre.

Il contribue au profil aromatique et à l’équilibre de l’acidité des boissons fermentées.
L'acide L-(-)-Malique est ajouté aux marinades et aux sauces pour attendrir la viande et rehausser la saveur.
Il aide à décomposer les protéines et à infuser de la saveur dans la viande pendant la cuisson.

L'acide L-(-)-Malique est utilisé dans la production de confiseries telles que des bonbons acidulés et des bonbons gélifiés.
L'acide L-(-)-Malique offre un goût piquant et rafraîchissant qui complète les saveurs sucrées et salées.
L'acide L-(-)-Malique est utilisé dans la formulation de boissons sportives nutritionnelles et de boissons électrolytiques.

L'acide L-(-)-Malique aide à reconstituer les électrolytes perdus pendant l'activité physique et à améliorer l'hydratation.
L'acide L-(-)-Malique est ajouté aux desserts glacés tels que les sorbets et les sorbets pour sa saveur acidulée.
L'acide L-(-)-Malique améliore le fruité et l'éclat des friandises glacées à base de fruits.

L'acide L-(-)-Malique est utilisé dans la production d'eau aromatisée et de boissons infusées aux fruits.
L'acide L-(-)-Malique ajoute un goût piquant et revigorant à l'eau plate, favorisant l'hydratation.
L'acide L-(-)-Malique est utilisé dans l'industrie pharmaceutique pour masquer l'amertume des médicaments.

L'acide L-(-)-Malique améliore l'appétence des suspensions buvables et des médicaments liquides.
Dans l’ensemble, l’acide L-(-)-Malique joue un rôle crucial dans diverses industries, contribuant à la saveur, à la texture et à l’efficacité d’une large gamme de produits.



DESCRIPTION


L'acide L-(-)-Malique, également connu simplement sous le nom d'acide malique, est un composé organique naturel.
L'acide L-(-)-Malique appartient à la classe des acides dicarboxyliques, caractérisés par deux groupes carboxyle (COOH) attachés à une chaîne carbonée.
L'acide malique est optiquement actif, ce qui signifie qu'il peut exister sous deux formes énantiomères : l'acide L-malique et l'acide D-malique.
L'isomère de l'acide L-(-)-malique est la forme biologiquement active présente dans les organismes vivants.

Chimiquement, l'acide L-(-)-malique a la formule moléculaire C4H6O5 et une masse molaire d'environ 134,09 grammes par mole.
Sa structure consiste en une chaîne à quatre carbones avec deux groupes carboxyle (COOH) et un groupe hydroxyle (OH).

L'acide L-(-)-Malique se trouve couramment dans divers fruits, en particulier dans les pommes, où il contribue au goût aigre.
L'acide L-(-)-Malique est également présent dans d'autres fruits comme les raisins, les cerises et les agrumes, ainsi que dans certains légumes.
En plus de sa présence naturelle, l'acide L-(-)-malique est utilisé comme additif alimentaire pour sa saveur acidulée et ses propriétés conservatrices.
L'acide L-(-)-Malique est couramment ajouté aux aliments et aux boissons comme acidulant, exhausteur de goût ou régulateur de pH.

L'acide L-(-)-Malique est un composé organique naturel.
L'acide L-(-)-Malique est classé comme acide dicarboxylique en raison de ses deux groupes carboxyle.

La formule chimique de l’acide L-(-)-Malique est C4H6O5.
L'acide L-(-)-Malique est optiquement actif et existe sous forme L dans les systèmes biologiques.

L'acide L-(-)-Malique est un solide cristallin blanc à température ambiante.
L'acide L-(-)-Malique a un goût acidulé et se trouve couramment dans les fruits aigres comme les pommes.

L'acide a un point de fusion d'environ 130-131°C.
L'acide L-(-)-Malique est soluble dans l'eau et l'alcool.
L'acide L-(-)-Malique est inodore et a généralement une odeur aigre ou acide.

L'acide L-(-)-Malique est souvent utilisé comme additif alimentaire pour sa saveur aigre.
L'acide L-(-)-Malique est également utilisé comme exhausteur de goût et acidulant dans l'industrie alimentaire.
L'acide L-(-)-Malique joue un rôle dans le cycle de Krebs, une voie métabolique clé dans les cellules.

Il participe à la production d’énergie grâce au métabolisme des glucides.
L'acide L-(-)-Malique se trouve couramment dans divers fruits et légumes.
L'acide L-(-)-Malique contribue à l'acidité de certains vins et boissons.

L'acide L-(-)-Malique est utilisé dans la production de cosmétiques et de produits de soins personnels.
Il possède des propriétés exfoliantes et se retrouve souvent dans les formulations de soins de la peau.

L'acide L-(-)-Malique est également utilisé dans les produits pharmaceutiques comme ingrédient dans les médicaments.
L'acide L-(-)-Malique a été étudié pour ses bienfaits potentiels pour la santé, notamment ses propriétés antioxydantes.

L'acide L-(-)-Malique est biodégradable et respectueux de l'environnement.
L'acide L-(-)-Malique est stable dans des conditions normales de stockage et de manipulation.

L'acide L-(-)-Malique peut être synthétisé à partir de l'acide fumarique ou de l'acide maléique.
L'acide L-(-)-Malique joue un rôle dans l'acidit�� de certains aliments et boissons fermentés.

L'acide L-(-)-Malique est considéré comme sans danger pour la consommation en quantités appropriées.
Dans l’ensemble, l’acide L-(-)-Malique est un composé polyvalent avec diverses applications dans les industries alimentaire, pharmaceutique et cosmétique.



PROPRIÉTÉS


Formule chimique : C4H6O5
Poids moléculaire : environ 134,09 grammes par mole
État physique : Solide à température ambiante (cristallin)
Couleur blanche
Odeur : Inodore
Goût : Acidulé ou aigre
Solubilité dans l'eau : Soluble
Solubilité dans les solvants organiques : Soluble dans l'éthanol, le méthanol et d'autres solvants organiques polaires
Point de fusion : environ 130-131°C
Point d'ébullition : se décompose avant l'ébullition
Densité : Environ 1,609 g/cm³
pH : Acide (environ 2,2 dans une solution à 1 %)
Activité optique : Optiquement actif (forme L)
Hygroscopique : Faible
Stabilité : Stable dans des conditions normales
Inflammabilité : Ininflammable
Indice de réfraction : environ 1,561
Constante diélectrique : environ 2,3
Chaleur de combustion : environ -1 025 kJ/mol
Chaleur de fusion : environ 21,1 kJ/mol
Chaleur de vaporisation : environ 70,5 kJ/mol
Capacité thermique spécifique : environ 0,925 J/g°C
Point d'éclair : Non applicable (solide)
Tension superficielle : environ 82,0 mN/m
Viscosité : varie selon la concentration et la température



PREMIERS SECOURS


Inhalation:

En cas d'inhalation, amener immédiatement la personne affectée à l'air frais.
Permettez à la personne de se reposer dans un endroit bien ventilé.
Si les difficultés respiratoires persistent, consulter rapidement un médecin.
Donnez de l’oxygène si la personne a des difficultés à respirer.


Contact avec la peau:

Retirez immédiatement les vêtements et les chaussures contaminés.
Lavez la zone affectée avec beaucoup d’eau et de savon pendant au moins 15 minutes.
Rincer soigneusement la peau pour éliminer toute trace de substance.
En cas d'irritation, de rougeur ou d'éruption cutanée, consulter un médecin.
Appliquez une crème hydratante apaisante ou une crème barrière sur la zone affectée pour aider à soulager l'inconfort.


Lentilles de contact:

Rincer les yeux à l'eau tiède en gardant les paupières ouvertes pendant au moins 15 minutes.
Retirez les lentilles de contact si elles sont présentes et facilement amovibles.
Consulter immédiatement un médecin si l'irritation, la douleur ou la rougeur persiste.
Protégez l’œil non affecté pour éviter toute contamination.


Ingestion:

Rincer la bouche avec de l'eau et boire beaucoup d'eau pour diluer la substance.
Ne pas faire vomir sauf indication contraire du personnel médical.
Consulter immédiatement un médecin et fournir des informations sur la substance ingérée.
Ne rien faire avaler à une personne inconsciente.


Conseils généraux :

Gardez la personne affectée calme et rassurez-la.
Si vous recherchez des soins médicaux, fournissez la fiche de données de sécurité (FDS) ou les informations sur l'étiquette du produit aux prestataires de soins de santé.
Si la substance a pénétré dans les voies respiratoires, surveiller les signes de détresse respiratoire et administrer la RCR si nécessaire.
N’administrer aucun médicament sauf indication contraire du personnel médical.
En cas d'exposition à de grandes quantités ou de symptômes graves, consultez immédiatement un médecin d'urgence.
Soyez prêt à fournir des informations sur le produit spécifique, la concentration et la durée de l'exposition lorsque vous demandez un avis médical.
Si vous transportez une personne affectée vers un établissement médical, assurez-vous d’une ventilation adéquate et surveillez de près son état.


Précautions supplémentaires :

Évitez tout contact direct avec la peau avec l'acide L-(-)-Malique, en particulier sous forme concentrée.
Utilisez un équipement de protection individuelle (EPI) approprié tel que des gants, des lunettes de sécurité et des vêtements de protection lors de la manipulation de la substance.
Manipulez l’acide L-(-)-Malique dans un endroit bien ventilé pour minimiser l’exposition par inhalation.
Conservez l’acide L-(-)-Malique dans un récipient hermétiquement fermé, à l’écart des matières incompatibles.
Éliminez l’acide L-(-)-Malique conformément aux réglementations et directives locales.



MANIPULATION ET STOCKAGE


Manutention:

Manipulation générale :
Manipulez l’acide L-(-)-Malique avec soin pour éviter les déversements et minimiser la génération de poussière.
Utilisez un équipement de protection individuelle (EPI) approprié tel que des gants, des lunettes de sécurité et des vêtements de protection lors de la manipulation.
Eviter l'inhalation de poussières ou de vapeurs. Utiliser dans un endroit bien ventilé ou utiliser une ventilation par aspiration locale si nécessaire.
Ne pas manger, boire ou fumer lors de la manipulation de l'acide L-(-)-Malique.
Se laver soigneusement les mains avec de l'eau et du savon après manipulation.

Procédures en cas de déversement et de fuite :
En cas de petit déversement, collecter le matériau à l'aide d'un matériau absorbant approprié et le placer dans un récipient étiqueté pour élimination.
Évitez de balayer ou d'aspirer le matériau déversé pour éviter la dispersion de la poussière.
Éliminez le matériel collecté conformément aux réglementations locales.
En cas de déversements ou de fuites importants, évacuez la zone et contactez les autorités compétentes pour le nettoyage et l'élimination.

Stockage:
Conservez l'acide L-(-)-Malique dans un endroit frais, sec et bien ventilé, à l'écart des sources de chaleur, d'humidité et d'ignition.
Gardez les récipients bien fermés lorsqu'ils ne sont pas utilisés pour éviter la contamination et l'absorption d'humidité.
Conserver à l’écart des matières incompatibles telles que les agents oxydants forts et les bases.
Assurer un étiquetage approprié des conteneurs avec le nom du produit, les avertissements de danger et les instructions de manipulation.
Ne pas stocker à proximité de denrées alimentaires, d'aliments pour animaux ou de produits pharmaceutiques pour éviter une contamination croisée potentielle.

Précautions d'emploi:
Évitez tout contact cutané prolongé ou répété avec l'acide L-(-)-Malique.
Utiliser des contrôles techniques appropriés tels que la suppression de la poussière ou des mesures de confinement pour minimiser l'exposition à la poussière.
Eviter tout contact avec les yeux et les muqueuses. En cas de contact, rincer abondamment à l'eau.
Soyez prudent lors du transfert ou de la distribution d’acide L-(-)-Malique pour éviter les déversements et les éclaboussures.
Nettoyez rapidement tout déversement ou fuite et éliminez les déchets de manière appropriée.

Transport:
Suivez toutes les réglementations et directives applicables pour le transport de l’acide L-(-)-Malique.
Assurez-vous que les conteneurs sont correctement étiquetés, scellés et sécurisés pour éviter les fuites ou les déversements pendant le transport.
Utiliser des conteneurs et des matériaux d'emballage appropriés, compatibles avec le produit chimique et conçus pour le transport.

Procédures d'urgence:
Familiarisez-vous, ainsi que les autres membres du personnel, avec les procédures d'urgence en cas d'exposition accidentelle, de déversement ou de rejet.
Ayez à portée de main les mesures appropriées de contrôle des déversements, l'équipement de protection individuelle et les coordonnées des personnes à contacter en cas d'urgence.
En cas d'urgence, suivez les procédures établies et informez les autorités compétentes pour obtenir de l'aide.