DESCRIPTION:
L'acide caprylique caprique, également connu sous le nom systématique d'acide octanoïque ou acide C8, est un acide gras saturé, acide gras à chaîne moyenne (MCFA).
L'acide caprylique caprique a la formule structurelle H3C−(CH2)6−COOH et est un liquide huileux incolore qui est peu soluble dans l'eau avec une odeur et un goût de rance légèrement désagréables.
Les sels et esters de l’acide octanoïque sont appelés octanoates ou caprylates.

N° CAS : 68937-75-7
Numéro CE : 273-086-2


L'acide caprylique/caprique est un mélange d'acide gras saturé à chaîne moyenne utilisé en synthèse organique et industriellement dans la fabrication de parfums, lubrifiants, graisses, caoutchouc, colorants, plastiques, additifs alimentaires et produits pharmaceutiques.

L'acide caprylique caprique, également connu sous le nom d'acide décanoïque ou d'acide décylique, est un acide gras saturé, un acide gras à chaîne moyenne (MCFA) et un acide carboxylique.
Sa formule est CH3(CH2)8COOH.
Les sels et esters de l’acide décanoïque sont appelés caprates ou décanoates.
Le terme acide caprylique caprique est dérivé du latin « câpre / capra » (chèvre), car l'odeur moite et désagréable du composé rappelle celle des chèvres.

L'acide caprylique caprique est un produit chimique industriel courant, produit par oxydation de l'aldéhyde C8.
Ses composés se trouvent naturellement dans le lait de divers mammifères et comme constituant mineur de l’huile de coco et de l’huile de palmiste.

Deux autres acides portent le nom des chèvres via le mot latin capra : l'acide caproïque (C6) et l'acide caprique (C10).
Ensemble, ces trois acides gras représentent 15 % des acides gras contenus dans la matière grasse du lait de chèvre.


L'acide caprylique caprique est un mélange d'acides gras octanoïques et décanoïques à chaîne courte entièrement fabriqués à partir de sources d'huile végétale.
L'acide caprylique caprique contient généralement entre 53 pour cent et 63 pour cent de C8 et entre 36 pour cent et 47 pour cent de C10.
L'acide caprylique caprique est utile pour de nombreux processus industriels et est expédié sous forme de liquide jaune clair dans des fûts ou des isotanks pratiques.

Alors que les acides caprylique et caprique conventionnels peuvent être obtenus à partir de sources animales et végétales, Acme-Hardesty est le seul fabricant à proposer un produit totalement sans animaux.
En tant que leader des produits oléochimiques industriels depuis plus de 70 ans, vous pouvez compter sur nous pour fournir des produits exceptionnellement purs et stables pour presque toutes les applications.

L'acide caprylique caprique est un acide gras à chaîne moyenne que l'on trouve naturellement dans l'huile de palme, l'huile de coco et le lait des humains et de certains animaux.
L'acide caprylique caprique fait partie des produits triglycérides à chaîne moyenne (MCT).
L'acide caprylique caprique pourrait avoir des effets anti-inflammatoires.

L'acide caprylique-caprique est obtenu par fractionnement d'une huile de type laurique.
Le produit obtenu présente un point de fusion d'environ 7°C.
Sous forme liquide, l’acide caprylique caprique est presque incolore et possède une odeur caractéristique.
L'acide caprylique caprique est également connu sous le nom de MCT (triglycéride à chaîne moyenne).

L'acide caprylique caprique a une composition presque égale d'acides caprylique et caprique.
Les acides gras fractionnés sont principalement utilisés dans la fabrication de : Amines, esters, alcools gras, peroxydes, parfums, arômes, finition de surface, lubrifiants, savons métalliques, cosmétiques, aliments pour animaux, produits chimiques, papier, plastiques, détergents, produits chimiques, résines et revêtements. .



L'acide caprylique-caprique est un mélange d'acides gras dérivés d'huiles végétales et végétales.
L'acide caprylique-caprique est un produit oléochimique polyvalent, couramment utilisé comme intermédiaire pour les triglycérides à chaîne moyenne, la fabrication de triglycérides caprylique-caprique, les esters de glycérol, les esters de polyol, les solubilisants pour l'huile minérale, les inhibiteurs de corrosion, etc.
Les applications incluent les cosmétiques, les soins personnels, les aliments et les arômes, les lubrifiants, les fluides de travail des métaux, les produits pharmaceutiques, les textiles, le papier, la polymérisation en émulsion, les peintures, la protection des cultures, le brassage.


UTILISATIONS DE L'ACIDE CAPRYLIQUE CAPRIQUE :
L'acide caprylique caprique est utilisé commercialement dans la production d'esters utilisés en parfumerie ainsi que dans la fabrication de colorants.

L'acide caprylique caprique est un pesticide antimicrobien utilisé comme désinfectant pour les surfaces en contact avec les aliments dans les établissements commerciaux de manipulation des aliments sur les équipements laitiers, les équipements de transformation des aliments, les brasseries, les établissements vinicoles et les usines de transformation des boissons.
L'acide caprylique caprique est également utilisé comme désinfectant dans les établissements de santé et les lieux publics.
De plus, l'acide caprylique caprique est utilisé comme algicide, bactéricide, fongicide et herbicide dans les pépinières, les serres, les jardineries, les intérieurs et sur l'ornementation.
Les produits contenant de l'acide caprylique caprique sont formulés sous forme de concentrés/liquides solubles et de liquides prêts à l'emploi.

L'acide caprylique caprique joue un rôle important dans la régulation de l'apport et de la production d'énergie du corps, une fonction qui est assurée par l'hormone ghréline.
La sensation de faim est un signal indiquant que le corps a besoin d’un apport d’énergie sous forme de consommation alimentaire.

La ghréline stimule la faim en déclenchant des récepteurs dans l'hypothalamus.
Afin d'activer ces récepteurs, la ghréline doit subir un processus appelé acylation dans lequel elle acquiert un groupe acyle, et l'acide caprylique le fournit en se liant à un site sérine spécifique sur les molécules de ghréline.
D’autres acides gras placés dans la même position ont des effets similaires sur la faim.
Le chlorure d'acyle de l'acide caprylique est utilisé dans la synthèse de l'acide perfluorooctanoïque.


UTILISATIONS ALIMENTAIRES DE L'ACIDE CAPRYLIQUE CAPRIQUE :
L'acide caprylique caprique est pris comme complément alimentaire.
Dans le corps, l’acide caprylique caprique se trouverait sous forme d’octanoate ou d’acide caprylique non protoné.

Certaines études ont montré que les triglycérides à chaîne moyenne (TCM) peuvent contribuer au processus de combustion excessive de calories et donc à la perte de poids ; cependant, un examen systématique des données probantes a conclu que les résultats globaux ne sont pas concluants.
En outre, les athlètes d'endurance et la communauté du culturisme ont manifesté de l'intérêt pour les MCT, mais ils ne se sont pas révélés bénéfiques pour améliorer les performances physiques.


UTILISATIONS MÉDICALES DE L'ACIDE CAPRYLIQUE CAPRIQUE :
L'acide caprylique caprique a été étudié dans le cadre d'un régime cétogène pour traiter les enfants atteints d'épilepsie intraitable.
L'acide caprylique caprique fait actuellement l'objet de recherches comme traitement contre les tremblements essentiels.


L'acide caprylique caprique est utilisé dans la fabrication d'esters pour les arômes et parfums artificiels de fruits.
L'acide caprylique caprique est également utilisé comme intermédiaire dans les synthèses chimiques.
L'acide caprylique caprique est utilisé en synthèse organique et industriellement dans la fabrication de parfums, lubrifiants, graisses, caoutchouc, colorants, plastiques, additifs alimentaires et produits pharmaceutiques.


Médicaments:
Des promédicaments d'ester de caprate de divers produits pharmaceutiques sont disponibles.
L’acide caprique étant un acide gras, la formation d’un sel ou d’un ester avec un médicament augmentera sa lipophilie et son affinité pour le tissu adipeux.
Étant donné que la distribution d'un médicament à partir des tissus adipeux est généralement lente, on peut développer une forme injectable à action prolongée d'un médicament (appelée injection retard) en utilisant sa forme caprate.
Quelques exemples de médicaments disponibles sous forme d'ester de caprate comprennent la nandrolone (sous forme de décanoate de nandrolone), la fluphénazine (sous forme de décanoate de fluphénazine), le brompéridol (sous forme de décanoate de brompéridol) et l'halopéridol (sous forme de décanoate d'halopéridol).



L'acide caprylique/caprique est principalement utilisé dans de nombreux procédés industriels et comme additif dans certains produits.
L'acide caprylique/caprique est un intermédiaire chimique et un lubrifiant, un solubilisant pour les huiles minérales et un agent de flottation fréquemment utilisé dans l'industrie pétrolière et gazière.
L'acide caprylique/caprique est également utilisé dans la production de triglycérides à chaîne moyenne (MCT), des graisses synthétiques utilisées en médecine par les personnes incapables de tolérer d'autres types de graisses.

Lubrifiants et graisses : L'acide caprylique/caprique est utilisé dans la fabrication de lubrifiants synthétiques, de fluides hydrauliques et de lubrifiants réfrigérants. Agit comme un inhibiteur de corrosion et de rouille dans l'antigel
Aliments et saveurs : l'acide caprylique/caprique est un intermédiaire pour fabriquer les MCT (triglycérides à chaîne moyenne).
Fluides de travail des métaux : L'acide caprylique/caprique est un solubilisant pour les huiles minérales Pétrole et gaz : Aide à la flottaison









PRÉSENCE D'ACIDE CAPRYLIQUE CAPRIQUE :
L'acide caprylique caprique est présent naturellement dans l'huile de noix de coco (environ 10 %) et l'huile de palmiste (environ 4 %), sinon il est rare dans les huiles de graines typiques.
L'acide caprylique caprique se trouve dans le lait de divers mammifères et, dans une moindre mesure, dans d'autres graisses animales.

Deux autres acides portent le nom des chèvres : l'acide caproïque (un acide gras en C6:0) et l'acide caprylique (un acide gras en C8:0).
Avec l'acide caprique, ceux-ci totalisent 15 % de la matière grasse du lait de chèvre.

PRODUCTION D'ACIDE CAPRYLIQUE CAPRIQUE :
L'acide caprylique caprique peut être préparé à partir de l'oxydation de l'alcool primaire décanol en utilisant un oxydant trioxyde de chrome (CrO3) dans des conditions acides.

La neutralisation de l'acide caprylique caprique ou la saponification de ses esters de triglycérides avec de l'hydroxyde de sodium donne du caprate de sodium, CH3(CH2)8CO−2Na+.
Ce sel est un composant de certains types de savons.





INFORMATIONS DE SÉCURITÉ SUR L'ACIDE CAPRYLIQUE CAPRIQUE :
Premiers secours:
Description des premiers secours :
Conseils généraux :
Consultez un médecin.
Montrez cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.
Sortez de la zone dangereuse :

En cas d'inhalation :
En cas d'inhalation, transporter la personne à l'air frais.
S'il ne respire pas, pratiquer la respiration artificielle.
Consultez un médecin.
En cas de contact avec la peau :
Enlevez immédiatement les vêtements et les chaussures contaminés.
Laver avec du savon et beaucoup d'eau.
Consultez un médecin.

En cas de contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau pendant au moins 15 minutes et consulter un médecin.
Continuer à rincer les yeux pendant le transport à l'hôpital.

En cas d'ingestion:
NE PAS faire vomir.
Ne portez rien à la bouche d'une personne inconsciente.
Rincer la bouche avec de l'eau.
Consultez un médecin.

Lutte contre l'incendie:
Moyens d'extinction:
Moyens d'extinction appropriés :
Utiliser de l'eau pulvérisée, de la mousse résistante à l'alcool, de la poudre chimique ou du dioxyde de carbone.
Dangers particuliers résultant de la substance ou du mélange
Oxydes de carbone, Oxydes d'azote (NOx), Chlorure d'hydrogène gazeux

Conseils aux pompiers :
Porter un appareil respiratoire autonome pour lutter contre l'incendie si nécessaire.
Mesures de rejet accidentel:
Précautions individuelles, équipement de protection et procédures d'urgence
Utilisez un équipement de protection individuelle.

Éviter de respirer les vapeurs, brouillards ou gaz.
Évacuer le personnel vers des zones sûres.

Précautions environnementales:
Empêcher toute fuite ou déversement supplémentaire si cela peut être fait en toute sécurité.
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
Le rejet dans l’environnement doit être évité.

Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Absorber avec un matériau absorbant inerte et éliminer comme déchet dangereux.
Gardez à récipients adaptés et fermés pour l'élimination.

Manipulation et stockage:
Précautions à prendre pour une manipulation sans danger:
Évitez l'inhalation de vapeurs ou de brouillards.

Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
Conserver le récipient bien fermé dans un endroit sec et bien ventilé.
Les récipients ouverts doivent être soigneusement refermés et maintenus debout pour éviter les fuites.
Classe de stockage (TRGS 510) : 8A : matières dangereuses combustibles et corrosives

Contrôle de l'exposition / protection individuelle:
Paramètres de contrôle:
Composants avec paramètres de contrôle du lieu de travail
Ne contient aucune substance ayant des valeurs limites d'exposition professionnelle.
Contrôles d'exposition:
Contrôles techniques appropriés :
A manipuler conformément aux bonnes pratiques d'hygiène industrielle et aux consignes de sécurité.
Se laver les mains avant les pauses et à la fin de la journée de travail.

Équipement de protection individuelle:
Protection des yeux/du visage :
Lunettes de sécurité bien ajustées.
Écran facial (8 pouces minimum).
Utilisez un équipement de protection oculaire testé et approuvé selon les normes gouvernementales appropriées telles que NIOSH (États-Unis) ou EN 166 (UE).

Protection de la peau :
Manipuler avec des gants.
Les gants doivent être inspectés avant utilisation.
Utilisez un gant approprié
technique de retrait (sans toucher la surface extérieure du gant) pour éviter tout contact cutané avec ce produit.
Jetez les gants contaminés après utilisation conformément aux lois applicables et aux bonnes pratiques de laboratoire.
Se laver et se sécher les mains.

Contact complet :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Matériel testé : Dermatril (KCL 740 / Aldrich Z677272, Taille M)
Contact anti-éclaboussures
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Matériel testé : Dermatril (KCL 740 / Aldrich Z677272, Taille M)
Il ne doit pas être interprété comme offrant une approbation pour un scénario d’utilisation spécifique.

Protection du corps :
Combinaison complète de protection contre les produits chimiques. Le type d'équipement de protection doit être choisi en fonction de la concentration et de la quantité de substance dangereuse sur le lieu de travail spécifique.
Protection respiratoire:
Lorsque l'évaluation des risques montre que les respirateurs purificateurs d'air sont appropriés, utilisez un respirateur complet avec des cartouches respiratoires combinées polyvalentes (US) ou de type ABEK (EN 14387) en complément des contrôles techniques.

Si le respirateur est le seul moyen de protection, utilisez un respirateur complet à adduction d'air.
Utilisez des respirateurs et des composants testés et approuvés selon les normes gouvernementales appropriées telles que NIOSH (États-Unis) ou CEN (UE).
Contrôle de l’exposition environnementale
Empêcher toute fuite ou déversement supplémentaire si cela peut être fait en toute sécurité.
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
Le rejet dans l’environnement doit être évité.

Stabilité et réactivité:
Stabilité chimique:
Stable dans les conditions de stockage recommandées.
Matériaux incompatibles :
Agents oxydants forts :
Produits de décomposition dangereux:
Des produits en décomposition peuvent être dangereux en cas de feu.
Oxydes de carbone, Oxydes d'azote (NOx), Chlorure d'hydrogène gazeux.

Considérations relatives à l'élimination :
Méthodes de traitement des déchets :
Produit:
Proposez des solutions excédentaires et non recyclables à une entreprise d’élimination agréée.
Contactez un service professionnel agréé d’élimination des déchets pour éliminer ce matériau.
Emballages contaminés :
Jeter comme produit non utilisé





PROPRIÉTÉS DE L'ACIDE CAPRYLIQUE CAPRIQUE :
Formule chimique C8H16O2
Masse molaire 144,214 g/mol
Aspect Liquide huileux incolore
Odeur Légère, fruitée-acide; irritant
Densité 0,910 g/cm3
Point de fusion 16,7 °C (62,1 °F ; 289,8 K)
Point d'ébullition 239,7 °C (463,5 °F; 512,8 K)
Solubilité dans l'eau 0,068 g/100 mL
Solubilité Soluble dans l'alcool, le chloroforme, l'éther, le CS2, l'éther de pétrole, l'acétonitrile
journal P 3.05
Pression de vapeur 0,25 Pa
Acidité (pKa)
4,89
1,055 (2,06-2,63 Ko)
1,53 (−191 °C)
Susceptibilité magnétique (χ) −101,60•10−6 cm3/mol
Indice de réfraction (nD) 1,4285
Thermochimie:
Capacité thermique (C) 297,9 J/K•mol
Enthalpie standard de formation (ΔfH ⦵ 298) −636 kJ/mol
Indice d'acide (mg KOH/g) 352-365
Indice de saponification (mg KOH/g) 354-367
Indice d'iode (% I2absorbé) 1,5 Max
Titre (oC) 7 Max
Couleur (Amour, R/Y) 3.0/25A
C6 4 maximum
C8 45-60
C10 35-50
C12 2 maximum
Autres 1 maximum
Forme du produit Liquide
MASSE MOLÉCULAIRE
144.21
APPARENCE
Liquide clair, incolore à légèrement jaune
DENSITÉ
0,87 g/cm3
ESSAI
55 % (Acide caprylique) / 42 % (Acide caprique) / 1% MAX. (Acide hexanoïque)
POINT D'ÉBULLITION
163 °C
POINT DE FUSION
3 - 6 °C
POINT D'ÉCLAIR
132 °C
ODEUR
âcre, piquant et irritant
INDICE D'ACIDE
356 - 366
COULEUR (JARDINIER)
1 MAX.
VALEUR IODE
1 MAX.
TITRE
7 °C MAXIMUM.
CLASSE
Acides gras fractionnés

L'acide caprylique/caprique (C810) est principalement utilisé dans de nombreux procédés industriels et comme additif dans certains produits.
L'acide caprylique/caprique (C810) est un intermédiaire chimique et un lubrifiant, un solubilisant pour les huiles minérales et un agent de flottation fréquemment utilisé dans l'industrie pétrolière et gazière.
L'acide caprylique/caprique (C810) est également utilisé dans la production de triglycérides à chaîne moyenne (MCT), des graisses synthétiques utilisées en médecine par les personnes incapables de tolérer d'autres types de graisses.

CAS : 68937-75-7
FM : C9H18O2
MO : 158.23802
EINECS : 273-086-2

Synonymes
Acides gras, C8-10; Fettsuren, C8-10; Acides gras (C8-C10); Acide gras C8-C10; Caprylique caprique C8-10; Acide octocaprique; Acides gras, C8-1O

L'acide caprylique/caprique (C810) est un acide gras saturé à chaîne droite C9 qui se présente naturellement sous forme d'esters de l'huile de pélargonium.
Possède des propriétés antifongiques et est également utilisé comme herbicide ainsi que dans la préparation de plastifiants et de laques.
L'acide caprylique/caprique (C810) joue un rôle d'antifestant, de métabolite végétal, de métabolite de Daphnia magna et de métabolite d'algues.
L'acide caprylique/caprique (C810) est un acide gras saturé à chaîne droite et un acide gras à chaîne moyenne.
L'acide caprylique/caprique (C810) est un acide conjugué d'un nonanoate.
L'acide caprylique/caprique (C810) dérive d'un hydrure de nonane.

L'acide caprylique/caprique (C810) est obtenu à partir du fractionnement d'une huile de type laurique.
L'acide caprylique/caprique (C810) est un mélange d'acides gras dérivés d'huiles végétales et végétales.
L'acide caprylique/caprique (C810) est un produit oléochimique polyvalent, couramment utilisé comme intermédiaire pour les triglycérides à chaîne moyenne, la fabrication de triglycérides caprylique-caprique, les esters de glycérol, les esters de polyol, les solubilisants pour l'huile minérale, les inhibiteurs de corrosion, etc.
Les applications incluent les cosmétiques, les soins personnels, les aliments et les arômes, les lubrifiants, les fluides de travail des métaux, les produits pharmaceutiques, les textiles, le papier, la polymérisation en émulsion, les peintures, la protection des cultures, le brassage.
L'acide caprylique/caprique (C810) contient des acides gras en C8 (53-63 %) et en C10 (35-45 %).

L'acide caprylique/caprique (C810) est dérivé d'huiles végétales renouvelables.
L'acide caprylique/caprique (C810) peut être converti en esters d'alcool gras pour être utilisé comme plastifiants où il améliore la flexibilité à basse température des vinyles.
L'acide caprylique/caprique (C810) se mélange avec des diesters de 1,4-butanediol pour être utilisé comme plastifiant pour les résines vinyliques (par exemple PVC).
L'acide caprylique/caprique (C810) est utilisé dans la production de caprylate de méthyle, un lubrifiant utilisé dans l'industrie du plastique.
L'acide caprylique/caprique (C810) est certifié HALAL et KOSHER.
L'acide caprylique/caprique (C810) est fabriqué dans une installation certifiée GMP et HACCP.

Propriétés chimiques de l'acide caprylique/caprique (C810)
Point d'ébullition : 246℃[à 101 325 Pa]
Pression de vapeur : 1 Pa à 20 ℃
pka : 5,5 [à 20 ℃]
Solubilité dans l'eau : 205 mg/L à 20 ℃
InChI : InChI=1S/C9H18O2/c1-2-3-4-5-6-7-8-9(10)11/h2-8H2,1H3,(H,10,11)
InChIKey : FBUKVWPVBMHYJY-UHFFFAOYSA-N
LogP : 3,1 à 23 ℃
Système d'enregistrement des substances de l'EPA : Acide caprylique/caprique (C810) (68937-75-7)
Sous forme liquide, l’acide caprylique/caprique (C810) est presque incolore et dégage une odeur caractéristique.

Les usages
L'acide caprylique/caprique (C810) est principalement utilisé dans la fabrication de : amines, esters, alcools gras, peroxydes, parfums, arômes, finition de surface, lubrifiants, savons métalliques, cosmétiques, aliments pour animaux, produits chimiques, papier, plastiques, détergents, produits chimiques. , résines et revêtements.
L'acide caprylique/caprique (C810) est utilisé pour une variété d'applications dans des industries telles que les lubrifiants et les graisses, les fluides pour le travail des métaux, les revêtements et les adhésifs, les cosmétiques et les soins personnels, l'alimentation et la nutrition, les produits pharmaceutiques, ainsi que les plastiques et le caoutchouc.

Activité biologique
L'acide caprylique/caprique (C810) et l'acide caprylique sont les composants alimentaires diététiques.
On constate qu'ils inhibent les facteurs de virulence tels que la morphogenèse, l'adhésion et la formation de biofilm chez la levure pathogène humaine Candida albicans.
L'étude de Jadhav a démontré que l'acide caprique et l'acide caprylique affectaient les voies de transduction du signal levure-hyphe.
Le profil d'expression des gènes associés à la morphogenèse induite par le sérum a montré des expressions réduites de Cdc35, Hwp1, Hst7 et Cph1 par le traitement avec les deux acides gras.
Le gène d’élongation cellulaire, Ece1, a été étonnamment régulé négativement par 5 208 fois par le traitement à l’acide caprylique.
Nrg1 et Tup1, régulateurs négatifs de la formation d'hyphes, ont été surexprimés en présence d'acide caprique ou caprylique.

L'acide caprylique/caprique (C810) se présente sous la forme d'un liquide jaune pâle.
L'acide caprylique/caprique (C810) n'est pas classé comme dangereux selon la directive CEE.
L'acide caprylique/caprique (C810) est un liquide jaune clair avec une légère odeur


Numéro CAS : 68937-75-7
Numéro CE : 273-086-2
NOM CHIMIQUE : Acide octanoïque/décanoïque
Formule moléculaire : C9H18O2


SYNONYMES :
Acide octocaprique, Fettsuren, C8-10, Acide gras C8-C10, Acides gras, C8-1O, Acides gras, C8-10, Acides gras-(C8-C10), C8-10 Caprylique Caprique, Acides gras, C8-10 , Fettsuren, C8-10, Acides gras-(C8-C10)



L'acide caprylique/caprique (C810) est un mélange d'acides gras octanoïques et décanoïques à chaîne courte entièrement fabriqué à partir de sources d'huile végétale.
L'acide caprylique/caprique (C810) contient généralement entre 53 % et 63 % de C8 et entre 36 % et 47 % de C10.
L'acide caprylique/caprique (C810) est utile pour de nombreux processus industriels et est expédié sous forme de liquide jaune clair dans des fûts ou des isotanks pratiques.


L'acide caprylique/caprique (C810) est enregistré au titre du règlement REACH et est fabriqué et/ou importé dans l'Espace économique européen, à raison de ≥ 10 000 à < 100 000 tonnes par an.
L'acide caprylique/caprique (C810) se présente sous la forme d'un liquide jaune pâle.


L'acide caprylique/caprique (C810) n'est pas classé comme dangereux selon la directive CEE.
L'acide caprylique/caprique (C810) est un liquide jaune clair avec une légère odeur
L'acide caprylique/caprique (C810) est une combinaison de deux acides gras à chaîne moyenne, l'acide caprylique (acide octanoïque) et l'acide caprique (acide décanoïque).


L'acide caprylique/caprique (C810) offre un mélange synergique de propriétés dérivées des deux acides, ce qui le rend précieux dans diverses applications dans différentes industries.
L'acide caprylique/caprique (C810) est un mélange d'acides gras dérivés d'huiles végétales et végétales.


L'acide caprylique/caprique (C810) est un acide gras saturé à chaîne droite C9 qui se présente naturellement sous forme d'esters de l'huile de pélargonium.
L'acide caprylique/caprique (C810) joue un rôle d'antifestant, de métabolite végétal, de métabolite de Daphnia magna et de métabolite d'algues.
L'acide caprylique/caprique (C810) est un acide gras saturé à chaîne droite et un acide gras à chaîne moyenne.


L'acide caprylique/caprique (C810) est un acide conjugué d'un nonanoate.
L'acide caprylique/caprique (C810) dérive d'un hydrure de nonane.
L'acide caprylique/caprique (C810) est ininflammable.


L'acide caprylique/caprique (C810) est dérivé d'huiles végétales renouvelables.
L'acide caprylique/caprique (C810) peut être converti en esters d'alcool gras pour être utilisé comme plastifiants où il améliore la flexibilité à basse température des vinyles.


L'acide caprylique/caprique (C810) se mélange avec des diesters de 1,4-butanediol pour être utilisé comme plastifiant pour les résines vinyliques (par exemple PVC).
L'acide caprylique/caprique (C810) est certifié HALAL et KOSHER.
L'acide caprylique/caprique (C810) est fabriqué dans une installation certifiée GMP et HACCP.



UTILISATIONS et APPLICATIONS de l'ACIDE CAPRYLIQUE/CAPRIQUE (C810) :
L'acide caprylique/caprique (C810) est utilisé par les consommateurs, dans les articles, par les professionnels (usages répandus), dans la formulation ou le reconditionnement, sur les sites industriels et dans la fabrication.
L'acide caprylique/caprique (C810) est utilisé dans les produits suivants : produits de lavage et de nettoyage, produits de revêtement, mastics, enduits, pâte à modeler, peintures au doigt, cirages et cires, produits d'entretien de l'air et produits phytopharmaceutiques.


D'autres rejets dans l'environnement d'acide caprylique/caprique (C810) sont susceptibles de se produire à partir de : l'utilisation en intérieur (par exemple, liquides/détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air) et l'utilisation en extérieur.


Le rejet dans l'environnement de l'acide caprylique/caprique (C810) peut survenir lors d'une utilisation industrielle : traitement par abrasion industrielle avec un faible taux de libération (par exemple, découpe de textile, découpe, usinage ou meulage de métal) et traitement par abrasion industrielle avec un taux de libération élevé (par exemple, ponçage). opérations ou décapage de peinture par grenaillage).


D'autres rejets dans l'environnement d'acide caprylique/caprique (C810) sont susceptibles de se produire dans les cas suivants : utilisation en intérieur dans des matériaux à longue durée de vie avec un faible taux de rejet (par exemple revêtements de sol, meubles, jouets, matériaux de construction, rideaux, chaussures, produits en cuir, produits en papier et carton, équipements électroniques) et utilisation en extérieur dans des matériaux de longue durée à faible taux de libération (par exemple, construction et matériaux de construction en métal, en bois et en plastique).


L'acide caprylique/caprique (C810) peut être trouvé dans des articles complexes, sans rejet prévu : véhicules et machines, appareils mécaniques et produits électriques/électroniques (par exemple ordinateurs, appareils photo, lampes, réfrigérateurs, machines à laver).


L'acide caprylique/caprique (C810) peut être trouvé dans les produits dont les matériaux sont à base de : plastique (par exemple emballages et stockage de produits alimentaires, jouets, téléphones portables), tissus, textiles et vêtements (par exemple vêtements, matelas, rideaux ou tapis, jouets textiles), le cuir (par exemple les gants, les chaussures, les sacs à main, les meubles) et le papier utilisé pour l'emballage (à l'exclusion des emballages alimentaires).


L'acide caprylique/caprique (C810) est utilisé dans les produits suivants : adhésifs et mastics, produits de lavage et de nettoyage, lubrifiants et graisses, cirages et cires, produits phytopharmaceutiques et engrais.
L'acide caprylique/caprique (C810) est utilisé dans les domaines suivants : agriculture, foresterie et pêche, formulation de mélanges et/ou reconditionnement et approvisionnement municipal (par exemple électricité, vapeur, gaz, eau) et traitement des eaux usées.


L'acide caprylique/caprique (C810) est utilisé pour la fabrication de : textiles, cuir ou fourrure.
D'autres rejets dans l'environnement d'acide caprylique/caprique (C810) sont susceptibles de se produire à partir de : l'utilisation en intérieur (par exemple, liquides/détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air) et l'utilisation en extérieur.


L'acide caprylique/caprique (C810) est utilisé dans les produits suivants : polymères, régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau, produits de revêtement, charges, mastics, plâtres, pâte à modeler, peintures au doigt, encres et toners, engrais et fluides de travail des métaux.
Le rejet dans l'environnement de l'acide caprylique/caprique (C810) peut survenir lors d'une utilisation industrielle : formulation de mélanges et formulation dans des matériaux.


L'acide caprylique/caprique (C810) est utilisé dans les produits suivants : polymères, produits de traitement des textiles et colorants, régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau, adhésifs et produits d'étanchéité, produits de traitement du cuir, produits de lavage et de nettoyage et lubrifiants et graisses.
L'acide caprylique/caprique (C810) est utilisé dans les domaines suivants : formulation de mélanges et/ou reconditionnement et approvisionnement municipal (par exemple électricité, vapeur, gaz, eau) et traitement des eaux usées.


L'acide caprylique/caprique (C810) est utilisé pour la fabrication de : textiles, cuir ou fourrure et produits chimiques.
Le rejet dans l'environnement de l'acide caprylique/caprique (C810) peut survenir lors d'une utilisation industrielle : dans les auxiliaires technologiques des sites industriels, dans la production d'articles et comme auxiliaire technologique.


Le rejet dans l'environnement de l'acide caprylique/caprique (C810) peut survenir lors d'une utilisation industrielle : fabrication de la substance.
L'acide caprylique/caprique (C810) est principalement utilisé dans de nombreux procédés industriels et comme additif dans certains produits.
L'acide caprylique/caprique (C810) est un intermédiaire chimique et un lubrifiant, un solubilisant pour les huiles minérales et un agent de flottation fréquemment utilisé dans l'industrie pétrolière et gazière.


L'acide caprylique/caprique (C810) est également utilisé dans la production de triglycérides à chaîne moyenne (MCT), des graisses synthétiques utilisées en médecine par les personnes incapables de tolérer d'autres types de graisses.
Lubrifiants et graisses : L'acide caprylique/caprique (C810) est utilisé dans la fabrication de lubrifiants synthétiques et de fluides hydrauliques.


Lubrifiant réfrigérant : L'acide caprylique/caprique (C810) agit comme un inhibiteur de corrosion et de rouille dans l'antigel.
Aliments et saveurs : L'acide caprylique/caprique (C810) est utilisé comme intermédiaire pour fabriquer les MCT (triglycérides à chaîne moyenne).
Fluides de travail des métaux : L'acide caprylique/caprique (C810) est utilisé comme solubilisant pour les huiles minérales.


Pétrole et gaz : L’acide caprylique/caprique (C810) est utilisé comme aide à la flottation.
Les applications courantes de l'acide caprylique/caprique (C810) pour les acides gras comprennent le traitement du caoutchouc, les bougies et les produits cosmétiques ou son utilisation comme matière première pour produire des dérivés tels que les MCT, le savon et le savon métallique.


L'acide caprylique/caprique (C810) est utilisé dans des produits chimiques intermédiaires tels que les alcools gras, les amines grasses et les esters gras, qui peuvent également être fabriqués à partir d'acides gras.
L'acide caprylique/caprique (C810) est utilisé pour une variété d'applications dans des industries telles que les lubrifiants et les graisses, les fluides pour le travail des métaux, les revêtements et les adhésifs, les cosmétiques et les soins personnels, l'alimentation et la nutrition, les produits pharmaceutiques, ainsi que les plastiques et le caoutchouc.


L'acide caprylique/caprique (C810) est un produit oléochimique polyvalent, couramment utilisé comme intermédiaire pour les triglycérides à chaîne moyenne, la fabrication de triglycérides caprylique-caprique, les esters de glycérol, les esters de polyol, les solubilisants pour l'huile minérale, les inhibiteurs de corrosion, etc.
Les applications de l'acide caprylique/caprique (C810) comprennent les cosmétiques, les soins personnels, les aliments et les arômes, les lubrifiants, les fluides de travail des métaux, les produits pharmaceutiques, les textiles, le papier, la polymérisation en émulsion, les peintures, la protection des cultures et le brassage.


L'acide caprylique/caprique (C810) est un acide gras végétal renouvelable qui agit comme émollient dans les produits de soins personnels.
L'acide caprylique/caprique (C810) est généralement utilisé dans les savons, crèmes et lotions.
L'acide caprylique/caprique (C810) est principalement utilisé dans la fabrication de : amines, esters, alcools gras, peroxydes, parfums, arômes, finition de surface, lubrifiants, savons métalliques, cosmétiques, aliments pour animaux, produits chimiques, papier, plastiques, détergents, produits chimiques. , résines et revêtements.


L'acide caprylique/caprique (C810) a des propriétés antifongiques et est également utilisé comme herbicide ainsi que dans la préparation de plastifiants et de laques.
L'acide caprylique/caprique (C810) est un mélange polyvalent d'acide caprylique-caprique qui remplit divers rôles dans plusieurs industries.
Soins personnels : L'acide caprylique/caprique (C810) contribue aux fragrances et aux parfums, améliorant l'expérience sensorielle des produits.


Fabrication chimique et industrielle : l'acide caprylique/caprique (C810) agit comme intermédiaire et antimousse, optimisant les processus et les formulations.
Alimentation et nutrition : L'acide caprylique/caprique (C810) améliore les nutraceutiques et les suppléments, ajoutant de la valeur aux produits diététiques.
Agriculture et alimentation animale : L'acide caprylique/caprique (C810) aide à lutter contre les parasites agricoles en favorisant des pratiques efficaces.


Santé et pharmacie : L'acide caprylique/caprique (C810) joue un rôle important dans la fabrication d'API et le traitement pharmaceutique, contribuant aux procédures critiques liées à la santé.
L'acide caprylique/caprique (C810) est utilisé dans la production de caprylate de méthyle, un lubrifiant utilisé dans l'industrie du plastique.



PROPRIÉTÉS CHIMIQUES DE L'ACIDE CAPRYLIQUE/CAPRIQUE (C810) :
Sous forme liquide, l’acide caprylique/caprique (C810) est presque incolore et dégage une odeur caractéristique.



ACTIVITÉ BIOLOGIQUE DE L'ACIDE CAPRYLIQUE/CAPRIQUE (C810) :
L'acide caprylique/caprique (C810) est un composant alimentaire diététique.
L'acide caprylique/caprique (C810) inhibe les facteurs de virulence tels que la morphogenèse, l'adhésion et la formation de biofilm chez la levure pathogène humaine Candida albicans.



PRÉPARATION DE L'ACIDE CAPRYLIQUE/CAPRIQUE (C810) :
L'acide caprylique/caprique (C810) est obtenu à partir du fractionnement d'une huile de type laurique.



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES et CHIMIQUES de l'ACIDE CAPRYLIQUE/CAPRIQUE (C810) :
N° CAS : 68937-75-7
N° CE : 273-086-2
Formule moléculaire : C9H18O2
Poids moléculaire : 158,23802
Numéro MDL :
Numéro CBN : CB2931874
Propriétés:
Point d'ébullition : 254,5 ºC
Point de fusion : 12,4 ºC
Densité : N/A
Pression de vapeur : 1 Pa à 20 ℃
Indice de réfraction : N/A
Solubilité dans l'eau : 205 mg/L à 20 ℃

LogP : 2,82160
pKa : 5,5 (à 20 ℃ )
PSA : 37,30000
Point d'éclair : N/A
Apparence : N/A
Conditions de stockage : 2-8°C
Informations chimiques :
InChI : InChI=1S/C9H18O2/c1-2-3-4-5-6-7-8-9(10)11/h2-8H2,1H3,(H,10,11)
InChIKey : FBUKVWPVBMHYJY-UHFFFAOYSA-N
SOURIRES : C(O)(=O)CCCCCCCC
SOURIRES canoniques : CCCCCCCCC(=O)O
Les références:
Référence de la base de données CAS : Acides gras, C8-10 (Référence de la base de données CAS)
Référence chimique NIST : Acides gras, C8-10 (68937-75-7)
Système d'enregistrement des substances de l'EPA : Acides gras, C8-10 (68937-75-7)



PREMIERS SECOURS ACIDE CAPRYLIQUE/CAPRIQUE (C810) :
-Description des premiers secours :
*En cas d'inhalation :
En cas d'inhalation, transporter la personne à l'air frais.
*En cas de contact avec la peau :
Laver avec du savon et beaucoup d'eau.
*En cas de contact visuel :
Rincer les yeux avec de l'eau par mesure de précaution.
*En cas d'ingestion:
Rincer la bouche avec de l'eau.
-Indication des éventuels soins médicaux immédiats et traitements particuliers nécessaires :
Pas de données disponibles



MESURES EN CAS DE DISPERSION ACCIDENTELLE d'ACIDE CAPRYLIQUE/CAPRIQUE (C810) :
-Précautions environnementales:
Aucune précaution environnementale particulière requise.
-Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Balayer et pelleter.
Gardez à récipients adaptés et fermés pour l'élimination



MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE de l'ACIDE CAPRYLIQUE/CAPRIQUE (C810) :
-Moyens d'extinction:
* Moyens d'extinction appropriés :
Utiliser de l'eau pulvérisée, de la mousse résistante à l'alcool, de la poudre chimique ou du dioxyde de carbone.
-Plus d'informations :
Pas de données disponibles



CONTRÔLE DE L'EXPOSITION/PROTECTION INDIVIDUELLE à l'ACIDE CAPRYLIQUE/CAPRIQUE (C810) :
-Paramètres de contrôle:
--Ingrédients avec paramètres de contrôle sur le lieu de travail :
-Contrôles d'exposition:
--Équipement de protection individuelle:
*Protection des yeux/du visage :
Utiliser un équipement de protection des yeux.
*Protection de la peau :
Manipuler avec des gants.
Se laver et se sécher les mains.
Contact complet :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Contact anti-éclaboussures :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
*Protection du corps :
Choisir une protection corporelle en fonction de son type
*Protection respiratoire:
La protection respiratoire n'est pas requise.
-Contrôle de l'exposition environnementale :
Aucune précaution environnementale particulière requise.



MANIPULATION et STOCKAGE de l'ACIDE CAPRYLIQUE/CAPRIQUE (C810) :
-Précautions à prendre pour une manipulation sans danger:
*Mesures d'hygiène:
Pratique générale d'hygiène industrielle.
-Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
*Conditions de stockage:
Conserver dans un endroit frais.
Conserver le récipient bien fermé dans un endroit sec et bien ventilé.



STABILITÉ et RÉACTIVITÉ de l'ACIDE CAPRYLIQUE/CAPRIQUE (C810) :
-Réactivité:
Pas de données disponibles
-Stabilité chimique:
Stable dans les conditions de stockage recommandées.
-Possibilité de réactions dangereuses:
Pas de données disponibles
-Conditions à éviter :
Pas de données disponibles

DESCRIPTION:

Le phénol, ou benzénol, (également connu sous le nom d'acide carbolique ou acide phénolique) est un composé organique aromatique de formule moléculaire C6H5OH.
L'acide phénique (phénol) est un solide cristallin blanc volatil.
La molécule est constituée d'un groupe phényle (−C6H5) lié à un groupe hydroxy (−OH).
Légèrement acide, l'acide phénique (phénol) nécessite une manipulation prudente car l'acide phénique (phénol) peut provoquer des brûlures chimiques.

Numéro CAS : 108-95-2

L'acide phénique (phénol) a d'abord été extrait du goudron de houille, mais il est aujourd'hui produit à grande échelle (environ 7 millions de tonnes par an) à partir de matières premières dérivées du pétrole.
L'acide phénique (phénol) est un produit industriel important en tant que précurseur de nombreux matériaux et composés utiles.
L'acide phénique (phénol) est principalement utilisé pour synthétiser les plastiques et les matériaux associés.
L'acide carbolique (phénol) et ses dérivés chimiques sont essentiels à la production de polycarbonates, d'époxy, de bakélite, de nylon, de détergents, d'herbicides tels que les herbicides phénoxy et de nombreux médicaments pharmaceutiques.

L'acide phénique (phénol) est constitué d'un groupe hydroxyle et d'un groupe phényle attachés l'un à l'autre.
L'acide phénique (phénol) se dissout considérablement dans l'eau.
Auparavant, l'acide carbolique (phénol) était utilisé comme savon carbolique.
L'acide phénique (phénol) est légèrement acide et corrosif pour les voies respiratoires, les yeux et la peau.

L'acide phénique (phénol) est un solide cristallin de couleur blanche et doit être manipulé avec précaution car il peut provoquer des brûlures chimiques. Friedlieb Ferdinand Runge a découvert le phénol en 1834.

L'acide phénique (phénol) a été extrait du goudron de houille.
L'acide phénique (phénol) est également connu sous le nom d'acide phénolique.
Si un composé est constitué d’un cycle aromatique à six chaînons et lié directement à un groupe hydroxyle, il peut alors être appelé phénol.

L'acide phénique (communément appelé phénol) est une molécule chimique aromatique de formule moléculaire C6H5OH et de formule moléculaire C6H5OH.
L'acide phénique (phénol) est une substance cristalline blanche inflammable.
L'acide phénique (phénol) est le membre le plus simple de la famille des composés organiques phénols.

Les phénols sont parfois appelés acides phéniques en raison de leur extrême acidité.
En raison de la résonance, la molécule de phénol a une charge partielle positive sur l'atome d'oxygène, et l'anion créé par la perte d'un ion hydrogène est également stabilisé par résonance.
L'acide phénique (phénol) est par définition un hydroxybenzène.

L'acide phénique (phénol) est connu sous le nom de phénol.
Son nom IUPAC serait benzénol, dérivé de la même manière que les noms IUPAC des alcools aliphatiques.



SOURCES NATURELLES DE PHÉNOL (ACIDE CARBOLIQUE) - C6H6O
Le phénol est un constituant du goudron de houille et se forme lors de la décomposition des matières organiques. Une augmentation des niveaux environnementaux de phénol peut résulter des incendies de forêt.
Il a été détecté parmi les composants volatils du lisier.
Sources industrielles de phénols et autres composés aromatiques associés provenant d'une raffinerie de pétrole, de produits pétrochimiques, de fabrication de produits chimiques organiques de base, de raffinage du charbon, de produits pharmaceutiques, de tanneries et de pâtes à papier, ainsi que de papeteries.

NOMENCLATURE DU PHÉNOL (ACIDE CARBOLIQUE) - C6H6O
Les phénols sont des composés organiques contenant au moins un groupe -OH directement lié au cycle benzénique.
En fonction du nombre de groupes hydroxyle attachés au cycle benzénique, les phénols peuvent être classés en phénols monohydriques, dihydriques et trihydriques.

Phénols monohydriques – Le membre le plus simple de la série est l’hydroxybenzène, communément appelé phénol, tandis que d’autres sont appelés phénols substitués.
Les trois hydroxyles toluènes isomères sont appelés crésols.
Phénols dihydriques – Les trois dihydroxybenzènes isomères, à savoir le catéchol, le résorcinol et le quinol, sont mieux connus sous leurs noms communs.
Phénols trihydriques – Les trihydroxyphénols sont connus sous les noms communs appelés pyrogallol, hydroxyquinol et phloroglucinol.

SYNTHÈSE DU PHÉNOL (ACIDE CARBOLIQUE)- C6H6O
Les phénols peuvent être synthétisés par les méthodes suivantes.

1. A partir d'acides sulfoniques (par fusion alcaline du benzène sulfonate de sodium)
Le premier procédé commercial de synthèse du phénol.
Le benzène sulfonate de sodium est fusionné avec l'hydroxyde de sodium à 573 K pour produire du phénoxate de sodium, qui, une fois acidifié, produit du phénol.


2. A partir de sels de diazonium (par hydrolyse du sel de diazonium – méthode de laboratoire)
Lorsqu’une solution de sel de diazonium est distillée à la vapeur ou ajoutée au dil.H2SO4 bouillant, elle forme du phénol.

RÉACTIONS CHIMIQUES DU PHÉNOL (ACIDE CARBOLIQUE) - C6H6O
Un groupe hydroxyle est attaché à un cycle aromatique et il active fortement le directeur ortho/para, les phénols possèdent une réactivité considérable au niveau de leurs carbones ortho et para envers la substitution aromatique électrophile.

1. Réactions de l’anneau aromatique
Le groupe -OH dans le phénol est ortho et para directeur car il augmente la densité électronique aux positions ortho et para en raison de la résonance.
Ainsi, le phénol subit des réactions de substitution électrophile.

2. Halogénation
Comme le groupe -NH2, le groupe -OH est tellement activateur qu'il est assez difficile d'empêcher la polysubstitution.

S'il est nécessaire d'arrêter la réaction au stade de la monosubstitution, la réaction doit être effectuée dans des solvants non polaires comme CCl4 et CS2 et à des températures plus basses.

PROPRIÉTÉS DE L'ACIDE CARBOLIQUE (PHÉNOL) :
L'acide phénique (phénol) est un composé organique sensiblement soluble dans l'eau, avec environ 84,2 g dissous dans 1 000 ml (0,895 M).
Des mélanges homogènes de phénol et d’eau avec des rapports massiques phénol/eau d’environ 2,6 et plus sont possibles.
Le sel de sodium du phénol, le phénoxate de sodium, est beaucoup plus soluble dans l'eau.

L'acide phénique (phénol) est un solide combustible (cote NFPA = 2).
Lorsqu'il est chauffé, l'acide phénique (phénol) produit des vapeurs inflammables et explosives à des concentrations de 3 à 10 % dans l'air.
Des extincteurs au dioxyde de carbone ou à poudre chimique doivent être utilisés pour lutter contre les incendies de phénol.

ACIDITÉ DE L'ACIDE CARBOLIQUE (PHÉNOL) :
L'acide phénique (phénol) est plus acide que les alcools aliphatiques.
Son acidité accrue est attribuée à la stabilisation par résonance de l’anion phénolate.
De cette façon, la charge négative de l’oxygène est délocalisée sur les atomes de carbone ortho et para via le système pi.

Une explication alternative implique le cadre sigma, postulant que l'effet dominant est l'induction des carbones hybridés sp2 les plus électronégatifs ; le retrait inductif de densité électronique comparativement plus puissant fourni par le système sp2 par rapport à un système sp3 permet une grande stabilisation de l'oxyanion.
À l'appui de la deuxième explication, le pKa de l'énol de l'acétone dans l'eau est de 10,9, ce qui le rend à peine moins acide que le phénol (pKa 10,0).
Ainsi, le plus grand nombre de structures de résonance dont dispose le phénolate par rapport à l’énolate d’acétone semble peu contribuer à sa stabilisation.
Cependant, la situation change lorsque les effets de solvatation sont exclus.

Liaison hydrogène :
Dans le tétrachlorure de carbone et dans les solvants alcanes, le phénol se lie à une large gamme de bases de Lewis telles que la pyridine, l'éther diéthylique et le sulfure de diéthyle.
Les enthalpies de formation d'adduits et les déplacements de fréquence −OH IR accompagnant la formation d'adduits ont été compilés.
L'acide carbolique (phénol) est classé comme un acide dur

Tautomérie :
Le phénol présente une tautomérie céto-énol avec son tautomère céto instable, la cyclohexadiénone, mais l'effet est presque négligeable.
La constante d’équilibre pour l’énolisation est d’environ 10-13, ce qui signifie que seulement une molécule sur dix billions est sous forme céto à tout moment.
La faible quantité de stabilisation obtenue en échangeant une liaison C=C contre une liaison C=O est plus que compensée par la grande déstabilisation résultant de la perte d’aromaticité.
L'acide phénique (phénol) existe donc essentiellement entièrement sous forme d'énol.
La cyclohexadiénone 4, 4' substituée peut subir un réarrangement diénone-phénol dans des conditions acides et former du phénol 3,4-disubstitué stable.

Pour les phénols substitués, plusieurs facteurs peuvent favoriser le tautomère céto : (a) des groupes hydroxy supplémentaires (voir résorcinol) (b) l'annulation comme dans la formation de naphtols, et (c) la déprotonation pour donner le phénolate.
Les phénoxes sont des énolates stabilisés par l'aromaticité. Dans des circonstances normales, le phénoxate est plus réactif en position oxygène, mais la position oxygène est un nucléophile « dur » alors que les positions alpha-carbone ont tendance à être « molles ».


RÉACTIONS DE L'ACIDE CARBOLIQUE (PHÉNOL) :
Sous-structure en phénol neutre "forme".
Image d'une surface électrostatique calculée d'une molécule de phénol neutre, montrant les régions neutres en vert, les zones électronégatives en orange-rouge et le proton phénolique électropositif en bleu.

Diagramme des phases phénol-eau : certaines combinaisons de phénol et d'eau peuvent former deux solutions dans une bouteille.
Le phénol est très réactif envers la substitution aromatique électrophile.
La nucléophilie accrue est attribuée au don de densité électronique pi de O dans l'anneau.
De nombreux groupes peuvent être attachés au cycle, via l'halogénation, l'acylation, la sulfonation et des processus associés.

L'acide phénique (phénol) est si fortement activé que la bromation et la chloration conduisent facilement à une polysubstitution.
La réaction donne des dérivés 2- et 4-substitués.
La régiochimie de l'halogénation change dans les solutions fortement acides où PhOH2]+ prédomine.

L'acide phénique (phénol) réagit avec l'acide nitrique dilué à température ambiante pour donner un mélange de 2-nitrophénol et de 4-nitrophénol tandis qu'avec l'acide nitrique concentré, des groupes nitro supplémentaires sont introduits, par exemple pour donner du 2,4,6-trinitrophénol.
Les alkylations Friedel Crafts du phénol et de ses dérivés se déroulent souvent sans catalyseurs.
Les agents alkylants comprennent les halogénures d'alkyle, les alcènes et les cétones.

Ainsi, l'adamantyl-1-bromure, le dicyclopentadiène), et les cyclohexanones donnent respectivement du 4-adamantylphénol, un dérivé bis(2-hydroxyphényl) et un 4-cyclohexylphénols.
Les alcools et les hydroperoxydes alkylent les phénols en présence de catalyseurs acides solides (par exemple certaines zéolites).
Des crésols et des cumylphénols peuvent ainsi être produits.

Les solutions aqueuses de phénol sont faiblement acides et virent légèrement le tournesol bleu au rouge.
L'acide phénique (phénol) est neutralisé par l'hydroxyde de sodium formant du phénate ou phénolate de sodium, mais étant plus faible que l'acide carbonique, il ne peut pas être neutralisé par le bicarbonate de sodium ou le carbonate de sodium pour libérer du dioxyde de carbone.

C6H5OH + NaOH → C6H5ONa + H2O
Lorsqu’un mélange de phénol et de chlorure de benzoyle est secoué en présence d’une solution diluée d’hydroxyde de sodium, du benzoate de phényle se forme.
Ceci est un exemple de la réaction de Schotten-Baumann :
C6H5COCl + HOC6H5 → C6H5CO2C6H5 + HCl

L'acide phénique (phénol) est réduit en benzène lorsqu'il est distillé avec de la poussière de zinc ou lorsque sa vapeur passe sur des granules de zinc à 400 °C :
C6H5OH + Zn → C6H6 + ZnO
Lorsque l'acide phénique (phénol) est traité avec du diazométhane en présence de trifluorure de bore (BF3), l'anisole est obtenu comme produit principal et l'azote gazeux comme sous-produit.
C6H5OH + CH2N2 → C6H5OCH3 + N2

L'acide phénique (phénol) et ses dérivés réagissent avec le chlorure de fer (III) pour donner des solutions intensément colorées contenant des complexes de phénoxate.

PRODUCTION D'ACIDE CARBOLIQUE (PHÉNOL) :
En raison de l'importance commerciale du phénol, de nombreuses méthodes ont été développées pour sa production, mais le procédé au cumène est la technologie dominante.

Processus Cumène :
Le procédé au cumène, également appelé procédé Hock, représente 95 % de la production (2003).
Il s'agit de l'oxydation partielle du cumène (isopropylbenzène) via le réarrangement de Hock :
Comparé à la plupart des autres procédés, le procédé au cumène utilise des conditions douces et des matières premières peu coûteuses.

Pour que le procédé soit économique, le phénol et le sous-produit acétone doivent être demandés.
En 2010, la demande mondiale d'acétone était d'environ 6,7 millions de tonnes, dont 83 pour cent étaient satisfaits avec de l'acétone produite par le procédé au cumène.

Une voie analogue au processus au cumène commence par le cyclohexylbenzène.
Il est oxydé en hydroperoxyde, semblable à la production d'hydroperoxyde de cumène.
Via le réarrangement de Hock, l'hydroperoxyde de cyclohexylbenzène se clive pour donner du phénol et de la cyclohexanone.
La cyclohexanone est un précurseur important de certains nylons.

Oxydation du benzène, du toluène, du cyclohexylbenzène :
L’oxydation directe du benzène (C6H6) en phénol est théoriquement possible et d’un grand intérêt, mais elle n’a pas été commercialisée :
C6H6 + O → C6H5OH

L'oxyde nitreux est un oxydant potentiellement « vert » qui est un oxydant plus puissant que l'O2.
Les voies de production de protoxyde d’azote restent cependant peu compétitives.

Une électrosynthèse employant un courant alternatif donne du phénol à partir du benzène.
L'oxydation du toluène, telle que développée par Dow Chemical, implique une réaction catalysée par le cuivre du benzoate de sodium fondu avec l'air :
C6H5CH3 + 2O2 → C6H5OH + CO2 + H2O

Il est proposé que la réaction se déroule via la formation de benzyoylsalicylate.
L'autooxydation du cyclohexylbenzène donne l'hydroperoxyde.
La décomposition de cet hydroperoxyde donne de la cyclohexanone et du phénol.

Méthodes plus anciennes :
Les premières méthodes reposaient sur l’extraction du phénol à partir de dérivés du charbon ou sur l’hydrolyse de dérivés du benzène.

Hydrolyse de l'acide benzènesulfonique :
La route commerciale originale a été développée par Bayer et Monsanto au début des années 1900, sur la base des découvertes de Wurtz et Kekule.
Le procédé implique la réaction d'une base forte avec l'acide benzènesulfonique, en procédant par la réaction de l'hydroxyde avec le benzènesulfonate de sodium pour donner du phénoxate de sodium.

L'acidification de ce dernier donne du phénol.
La conversion nette est :
C6H5SO3H + 2NaOH → C6H5OH + Na2SO3 + H2O

Hydrolyse du chlorobenzène :
Le chlorobenzène peut être hydrolysé en phénol à l'aide d'une base (procédé Dow) ou de vapeur (procédé Raschig-Hooker) :
C6H5Cl + NaOH → C6H5OH + NaCl
C6H5Cl + H2O -> C6H5OH + HCl
Ces méthodes souffrent du coût du chlorobenzène et de la nécessité d'éliminer le chlorure sous-produit.

Pyrolyse du charbon :
L'acide phénique (phénol) est également un sous-produit récupérable de la pyrolyse du charbon.
Dans le procédé Lummus, l'oxydation du toluène en acide benzoïque est réalisée séparément.

UTILISATIONS DE L'ACIDE CARBOLIQUE (PHÉNOL) :
Les principales utilisations du phénol, qui consomment les deux tiers de sa production, concernent sa conversion en précurseurs de plastiques.
La condensation avec l'acétone donne du bisphénol-A, un précurseur clé des polycarbonates et des résines époxydes.
La condensation du phénol, des alkylphénols ou des diphénols avec le formaldéhyde donne des résines phénoliques, dont un exemple célèbre est la bakélite.

L'hydrogénation partielle du phénol donne la cyclohexanone, un précurseur du nylon.
Les détergents non ioniques sont produits par alkylation du phénol pour donner les alkylphénols, par exemple le nonylphénol, qui sont ensuite soumis à une éthoxylation.
Le phénol est également un précurseur polyvalent pour un large éventail de médicaments, notamment l'aspirine, mais également de nombreux herbicides et médicaments pharmaceutiques.

Le phénol est un composant de la technique d'extraction liquide-liquide phénol-chloroforme utilisée en biologie moléculaire pour obtenir des acides nucléiques à partir de tissus ou d'échantillons de cultures cellulaires.
Selon le pH de la solution, l'ADN ou l'ARN peuvent être extraits.

Médical:
L'acide phénique (phénol) était largement utilisé comme antiseptique. Son utilisation a été lancée par Joseph Lister
Du début des années 1900 aux années 1970, il était utilisé dans la production de savon carbolique.
Les liquides concentrés de phénol sont utilisés pour le traitement permanent des ongles incarnés des orteils et des doigts, une procédure connue sous le nom de matricectomie chimique.

La procédure a été décrite pour la première fois par Otto Boll en 1945.
Depuis lors, le phénol est devenu le produit chimique de choix pour les matricectomies chimiques réalisées par les podologues.

Le phénol liquide concentré peut être utilisé localement comme anesthésique local pour les procédures d'otologie, telles que la myringotomie et la mise en place d'un tube de tympanotomie, comme alternative à l'anesthésie générale ou à d'autres anesthésiques locaux.
Il possède également des qualités hémostatiques et antiseptiques qui le rendent idéal pour cet usage.

Le spray au phénol, généralement contenant 1,4 % de phénol comme ingrédient actif, est utilisé médicalement pour traiter les maux de gorge.
C'est l'ingrédient actif de certains analgésiques oraux tels que le spray chloraseptique, le TCP et le Carmex.

Utilisations de niche :
L’acide phénique (phénol) est si peu coûteux qu’il attire également de nombreuses utilisations à petite échelle.
L'acide phénique (phénol) est un composant des décapants de peinture industriels utilisés dans l'industrie aéronautique pour éliminer les revêtements époxy, polyuréthane et autres revêtements chimiquement résistants.

Pour des raisons de sécurité, l'utilisation du phénol dans les produits cosmétiques est interdite dans l'Union européenne et au Canada.

L'acide phénique (phénol) est utilisé comme précurseur dans les médicaments
L'acide phénique (phénol) est utilisé comme antiseptique
L'acide phénique (phénol) est utilisé dans la production de nylon

L'acide phénique (phénol) est utilisé pour conserver les vaccins
L'acide phénique (phénol) est utilisé dans les analgésiques oraux
Les dérivés du phénol sont utilisés dans des produits de beauté comme la coloration capillaire et la crème solaire.

L'acide phénique (phénol) est utilisé dans la synthèse des plastiques
L'acide carbolique (phénol) est utilisé pour produire des détergents et des carbonates







HISTOIRE DE L'ACIDE CARBOLIQUE (PHÉNOL) :
L'acide carbolique (phénol) a été découvert en 1834 par Friedlieb Ferdinand Runge, qui l'a extrait (sous forme impure) du goudron de houille.
Runge appelé phénol "Karbolsäure" (acide de charbon, acide carbolique).
Le goudron de houille est resté la principale source jusqu'au développement de l'industrie pétrochimique.
Le chimiste français Auguste Laurent a extrait le phénol sous sa forme pure, en tant que dérivé du benzène, en 1841.

En 1836, Auguste Laurent invente le nom « phène » pour le benzène ; c'est la racine des mots « phénol » et « phényle ».
En 1843, le chimiste français Charles Gerhardt a inventé le nom de « phénol ».

Les propriétés antiseptiques du phénol ont été utilisées par Sir Joseph Lister (1827-1912) dans sa technique pionnière de chirurgie antiseptique.
Lister a décidé que les blessures elles-mêmes devaient être soigneusement nettoyées.
Il recouvrait ensuite les plaies avec un morceau de chiffon ou de peluche recouvert d'acide phénique (phénol).

L’irritation cutanée provoquée par une exposition continue au phénol a finalement conduit à l’introduction de techniques aseptiques (sans germes) en chirurgie.
Le travail de Lister s'inspire des travaux et des expériences de son contemporain Louis Pasteur dans la stérilisation de divers milieux biologiques.
Il a émis l’hypothèse que si les germes pouvaient être tués ou prévenus, aucune infection ne se produirait.
Lister a estimé qu’un produit chimique pourrait être utilisé pour détruire les micro-organismes responsables de l’infection.

Pendant ce temps, à Carlisle, en Angleterre, les autorités expérimentaient un traitement des eaux usées utilisant de l'acide carbolique pour réduire l'odeur des puisards d'eaux usées.
Ayant entendu parler de ces développements et ayant lui-même expérimenté d'autres produits chimiques à des fins antiseptiques sans grand succès, Lister a décidé d'essayer l'acide carbolique comme antiseptique pour les plaies.
Il eut sa première chance le 12 août 1865, lorsqu'il reçut un patient : un garçon de onze ans souffrant d'une fracture du tibia qui lui transperça la peau du bas de la jambe. Normalement, l'amputation serait la seule solution.

Cependant, Lister a décidé d’essayer l’acide carbolique.
Après avoir réparé l'os et soutenu la jambe avec des attelles, il a trempé des serviettes en coton propres dans de l'acide phénique non dilué et les a appliquées sur la plaie, recouvertes d'une couche de papier d'aluminium, et les a laissées pendant quatre jours.
Lorsqu'il a vérifié la plaie, Lister a été agréablement surpris de ne trouver aucun signe d'infection, juste une rougeur près des bords de la plaie due à une légère brûlure causée par l'acide phénique.

En réappliquant de nouveaux bandages avec de l'acide phénique dilué, le garçon a pu rentrer chez lui à pied après environ six semaines de traitement.
Le 16 mars 1867, lorsque les premiers résultats des travaux de Lister furent publiés dans le Lancet, il avait traité un total de onze patients en utilisant sa nouvelle méthode antiseptique.
Parmi eux, un seul était décédé, et ce, à cause d'une complication qui n'avait rien à voir avec la technique de pansement de Lister.
Désormais, pour la première fois, les patients souffrant de fractures ouvertes étaient susceptibles de quitter l'hôpital avec tous leurs membres intacts.

Avant l'introduction des opérations antiseptiques à l'hôpital, il y avait seize décès sur trente-cinq cas chirurgicaux.
Près d’un patient sur deux est décédé.
Après l'introduction de la chirurgie antiseptique à l'été 1865, il n'y eut que six décès sur quarante cas.

Le taux de mortalité est passé de près de 50 pour cent à environ 15 pour cent.
Ce fut une réalisation remarquable
Le phénol était l'ingrédient principal du Carbolic Smoke Ball, un dispositif inefficace commercialisé à Londres au 19e siècle comme protection contre la grippe et d'autres maladies, et qui a fait l'objet du célèbre procès Carlill contre Carbolic Smoke Ball Company.

Deuxième Guerre mondiale:
L'effet toxique du phénol sur le système nerveux central, discuté ci-dessous, provoque un effondrement soudain et une perte de conscience chez les humains et les animaux ; un état de crampes précède ces symptômes en raison de l'activité motrice contrôlée par le système nerveux central.

Les injections de phénol ont été utilisées comme moyen d'exécution individuelle par l'Allemagne nazie pendant la Seconde Guerre mondiale.
Il a été utilisé à l'origine par les nazis en 1939 dans le cadre du meurtre de masse d'indésirables dans le cadre de l'Aktion T4.

Les Allemands ont appris que l'extermination de petits groupes était plus économique en injectant du phénol à chaque victime. Des injections de phénol ont été administrées à des milliers de personnes.
Maximilian Kolbe a également été assassiné par injection de phénol après avoir survécu deux semaines de déshydratation et de famine à Auschwitz lorsqu'il s'est porté volontaire pour mourir à la place d'un étranger.
Environ un gramme suffit à provoquer la mort.

Occurrences :
L'acide phénique (phénol) est un produit métabolique normal, excrété en quantités allant jusqu'à 40 mg/L dans l'urine humaine.
La sécrétion des glandes temporales des éléphants mâles a montré la présence de phénol et de 4-méthylphénol pendant la mue.
L'acide phénique (phénol) est également l'un des composés chimiques présents dans le castoréum.
L'acide phénique (phénol) est ingéré à partir des plantes dont se nourrit le castor.

Présence dans le whisky :
L'acide phénique (phénol) est un composant mesurable dans l'arôme et le goût du whisky écossais distinctif d'Islay, généralement environ 30 ppm, mais il peut dépasser 160 ppm dans l'orge maltée utilisée pour produire du whisky.
Cette quantité est différente et probablement supérieure à la quantité présente dans le distillat.

Biodégradation :
Cryptanaerobacter phénolicus est une espèce de bactérie qui produit du benzoate à partir du phénol via le 4-hydroxybenzoate.
Rhodococcus phénolicus est une espèce bactérienne capable de dégrader le phénol comme seule source de carbone




QUESTIONS ET RÉPONSES SUR L'ACIDE CARBOLIQUE (PHÉNOL) :
À quoi sert l’acide phénique (phénol) ?
L'acide carbolique (phénol) est si bon marché qu'il attire de nombreuses applications à petite échelle.
L'acide phénique (phénol) fait partie des décapants de peinture industriels utilisés pour éliminer les revêtements époxy, polyuréthane et autres revêtements chimiquement résistants dans l'industrie aéronautique.
Les dérivés du phénol peuvent être utilisés dans la préparation de cosmétiques, notamment dans les crèmes solaires, les colorations capillaires, les préparations éclaircissantes pour la peau et les toniques/exfoliants pour la peau.

Le phénol est-il acide ou basique ?
L'acide phénique (phénol) peut être considéré comme un acide faible.
L'acide phénique (phénol) est en équilibre avec l'anion phénolate C6H5O− (également appelé phénoxe) dans les solutions aqueuses dont le pH est compris entre 5 et 6.
L’une des raisons pour lesquelles le phénol est plus acide que les composés aliphatiques est qu’il contient un groupe OH et que la résonance du cycle aromatique stabilise l’anion phénolate.

Le phénol est un composé organique considérablement soluble dans l'eau, se dissolvant environ 84,2 g dans 1 000 ml (pour former une solution 0,895 M).
Des mélanges homogènes phénol-eau avec des rapports massiques phénol/eau d'environ 2,6 et plus sont possibles.
Le sel de phénol sodique, phénoxate de sodium, est beaucoup plus soluble dans l'eau.

Qu’est-ce qu’on appelle l’acide carbolique ?
L'acide carbolique (phénol) est également connu sous le nom d'acide carbolique.
L'acide phénique (phénol) est un composé organique aromatique de formule moléculaire C6H5OH.



INFORMATIONS DE SÉCURITÉ SUR L'ACIDE CARBOLIQUE (PHÉNOL) :
Premiers secours:
Description des premiers secours :
Conseils généraux :
Consultez un médecin.
Montrez cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.
Sortez de la zone dangereuse :

En cas d'inhalation :
En cas d'inhalation, transporter la personne à l'air frais.
S'il ne respire pas, pratiquer la respiration artificielle.
Consultez un médecin.
En cas de contact avec la peau :
Enlevez immédiatement les vêtements et les chaussures contaminés.
Laver avec du savon et beaucoup d'eau.
Consultez un médecin.

En cas de contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau pendant au moins 15 minutes et consulter un médecin.
Continuer à rincer les yeux pendant le transport à l'hôpital.

En cas d'ingestion:
NE PAS faire vomir.
Ne portez rien à la bouche d'une personne inconsciente.
Rincer la bouche avec de l'eau.
Consultez un médecin.

Lutte contre l'incendie:
Moyens d'extinction:
Moyens d'extinction appropriés :
Utiliser de l'eau pulvérisée, de la mousse résistante à l'alcool, de la poudre chimique ou du dioxyde de carbone.
Dangers particuliers résultant de la substance ou du mélange
Oxydes de carbone, Oxydes d'azote (NOx), Chlorure d'hydrogène gazeux

Conseils aux pompiers :
Porter un appareil respiratoire autonome pour lutter contre l'incendie si nécessaire.
Mesures de rejet accidentel:
Précautions individuelles, équipement de protection et procédures d'urgence
Utilisez un équipement de protection individuelle.

Éviter de respirer les vapeurs, brouillards ou gaz.
Évacuer le personnel vers des zones sûres.

Précautions environnementales:
Empêcher toute fuite ou déversement supplémentaire si cela peut être fait en toute sécurité.
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
Le rejet dans l’environnement doit être évité.

Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Absorber avec un matériau absorbant inerte et éliminer comme déchet dangereux.
Gardez à récipients adaptés et fermés pour l'élimination.

Manipulation et stockage:
Précautions à prendre pour une manipulation sans danger:
Évitez l'inhalation de vapeurs ou de brouillards.

Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
Conserver le récipient bien fermé dans un endroit sec et bien ventilé.
Les récipients ouverts doivent être soigneusement refermés et maintenus debout pour éviter les fuites.
Classe de stockage (TRGS 510) : 8A : matières dangereuses combustibles et corrosives

Contrôle de l'exposition / protection individuelle:
Paramètres de contrôle:
Composants avec paramètres de contrôle du poste de travail
Ne contient aucune substance ayant des valeurs limites d'exposition professionnelle.
Contrôles d'exposition:
Contrôles techniques appropriés :
A manipuler conformément aux bonnes pratiques d'hygiène industrielle et aux consignes de sécurité.
Se laver les mains avant les pauses et à la fin de la journée de travail.

Équipement de protection individuelle:
Protection des yeux/du visage :
Lunettes de sécurité bien ajustées.
Écran facial (8 pouces minimum).
Utilisez un équipement de protection oculaire testé et approuvé selon les normes gouvernementales appropriées telles que NIOSH (États-Unis) ou EN 166 (UE).

Protection de la peau :
Manipuler avec des gants.
Les gants doivent être inspectés avant utilisation.
Utilisez un gant approprié
technique de retrait (sans toucher la surface extérieure du gant) pour éviter tout contact cutané avec ce produit.
Jetez les gants contaminés après utilisation conformément aux lois applicables et aux bonnes pratiques de laboratoire.
Se laver et se sécher les mains.

Contact complet :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Matériel testé : Dermatril (KCL 740 / Aldrich Z677272, Taille M)
Contact anti-éclaboussures
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Matériel testé : Dermatril (KCL 740 / Aldrich Z677272, Taille M)
Il ne doit pas être interprété comme offrant une approbation pour un scénario d’utilisation spécifique.

Protection du corps :
Combinaison complète de protection contre les produits chimiques. Le type d'équipement de protection doit être choisi en fonction de la concentration et de la quantité de substance dangereuse sur le lieu de travail spécifique.
Protection respiratoire:
Lorsque l'évaluation des risques montre que les respirateurs purificateurs d'air sont appropriés, utilisez un respirateur complet avec des cartouches respiratoires combinées polyvalentes (US) ou de type ABEK (EN 14387) en complément des contrôles techniques.

Si le respirateur est le seul moyen de protection, utilisez un respirateur complet à adduction d'air.
Utilisez des respirateurs et des composants testés et approuvés selon les normes gouvernementales appropriées telles que NIOSH (États-Unis) ou CEN (UE).
Contrôle de l’exposition environnementale
Empêcher toute fuite ou déversement supplémentaire si cela peut être fait en toute sécurité.
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
Le rejet dans l’environnement doit être évité.

Stabilité et réactivité:
Stabilité chimique:
Stable dans les conditions de stockage recommandées.
Matériaux incompatibles :
Agents oxydants forts :
Produits de décomposition dangereux:
Des produits en décomposition peuvent être dangereux en cas de feu.
Oxydes de carbone, Oxydes d'azote (NOx), Chlorure d'hydrogène gazeux.

Considérations relatives à l'élimination :
Méthodes de traitement des déchets :
Produit:
Proposez des solutions excédentaires et non recyclables à une entreprise d’élimination agréée.
Contactez un service professionnel agréé d’élimination des déchets pour éliminer ce matériau.
Emballages contaminés :
Jeter comme produit non utilisé







PROPRIÉTÉS CHIMIQUES ET PHYSIQUES DE L'ACIDE CARBOLIQUE (PHÉNOL) :
Formule chimique C6H6O
Masse molaire 94,113 g/mol
Aspect Solide cristallin transparent
Odeur Douce et goudronneuse
Densité 1,07 g/cm3
Point de fusion 40,5 °C (104,9 °F; 313,6 K)
Point d'ébullition 181,7 °C (359,1 °F; 454,8 K)
Solubilité dans l'eau 8,3 g/100 mL (20 °C)
journal P 1,48
Pression de vapeur 0,4 mmHg (20 °C)
Acidité (pKa)
9,95 (dans l'eau),
18,0 (en DMSO),
29,1 (dans l'acétonitrile)
Phénoxyde de base conjugué
UV-vis (λmax) 270,75 nm
Moment dipolaire 1,224 D
C6H6O Phénol
Poids moléculaire/masse molaire 94,11 g/mol
Densité 1,07 g/cm³
Point de fusion 40,5 °C
Point d'ébullition 181,7 °C

L'acide carboxyacétique (acide malonique) est un composé organique utile avec divers avantages.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) est le nom de l'IUPAC est l'acide propanedioïque.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) ne doit pas être confondu avec l'acide malique ou maléique.

Numéro CAS : 141-82-2
Formule moléculaire : C3H4O4
Poids moléculaire : 104,06
Numéro EINECS : 205-503-0Acide carboxyacétique (acide malonique)

Acide carboxyacétique (acide malonique), acide propanedioïque, 141-82-2, dicarboxyméthane, acide carboxyacétique, acide méthanedicarboxylique, malonate, Kyselina malonova, USAF EK-695, acide 1,3-propanedioïque, dicarboxylate, acide malonique, acide dicarboxylique, Kyselina malonova [tchèque], NSC 8124, UNII-9KX7ZMG0MK, 9KX7ZMG0MK, AI3-15375, H2malo, EINECS 205-503-0, MFCD00002707, BRN 1751370, acide méthanedicarbonique, CHEBI :30794, malonate de thallium, HOOC-CH2-COOH, NSC-8124, acide propane-1,3-dioïque, alpha, Acide oméga-dicarboxylique, DTXSID7021659, HSDB 8437, NSC8124, 4-02-00-01874 (Référence du manuel Beilstein), Acide 1,3-propanoïque, ACIDE PROPANEDIOLIQUE, ACIDE MÉTAHNEDICARBOXYLIQUE, 2fah, Acide carboxyacétique (acide malonique), 99%, Acide carboxyacétique (acide malonique) (8CI), 1o4m, MLI, Acide dicarboxylique malonate, Acide carboxyacétique (acide malonique), 99,5%, Acide propanedioïque (9CI), SCHEMBL336, WLN : QV1VQ, Acide carboxyacétique (acide malonique) [MI], CH2(COOH)2, CHEMBL7942, Acide carboxyacétique (acide malonique) [INCI], DTXCID401659, SCHEMBL1471092, BDBM14673, Acide propanedioïque Sel de dithallium, Acide carboxyacétique (Acide malonique), étalon analytique, AMY11201, BCP05571, STR00614, Tox21_200534, AC8295, LMFA01170041, S3029, Acide carboxyacétique (Acide malonique), ReagentPlus(R), 99%, AKOS000119034, CS-W019962, DB02175, ACIDE PROPANEDIOÏQUE Acide carboxyacétique (Acide malonique), NCGC00248681-01, NCGC00258088-01, BP-11453, CAS-141-82-2, SY001875, Acide carboxyacétique (Acide malonique), SAJ première qualité, >=99.0%, FT-0628127, FT-0628128, FT-0690260, FT-0693474, M0028, NS00013842, EN300-18457, Acide carboxyacétique (acide malonique), qualité réactif Vetec(TM), 98 %, C00383, C02028, C04025, Q421972, J-521669, Z57965450, F1908-0177, Acide carboxyacétique (acide malonique), matériau de référence certifié, TraceCERT(R), 592A9849-68C3-4635-AA3D-CBC44965EA3A, acide carboxyacétique (acide malonique), qualité sublimée, >=99,95 % à base de métaux traces, ACIDE DICARBOXYLIQUE C3 ; ACIDE PROPANEDIOLIQUE ; ACIDE MÉTHANEDICARBOXYLIQUE, InChI=1/C3H4O4/c4-2(5)1-3(6)7/h1H2,(H,4,5)(H,6,7, Acide carboxyacétique (acide malonique), anhydre, à écoulement libre, Redi-Dri(TM), ReagentPlus(R), 99%, LML.

L'acide carboxyacétique (acide malonique), également connu sous le nom d'acide propanedioïque, est un acide dicarboxylique de structure CH2 (COOH)2.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) a trois types de formes cristallines, dont deux sont tricliniques et une est monoclinique.
Ce cristallisé à partir de l'éthanol est constitué de cristaux tricliniques blancs.

L'acide carboxyacétique (acide malonique) se décompose en acide acétique et en dioxyde de carbone à 140 °C.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) ne se décompose pas sous vide à 1,067×103~1,333×103Pa sous vide, mais se sublime directement.
La forme ionisée de l'acide carboxyacétique (acide malonique), ainsi que ses esters et sels, sont connus sous le nom de malonates.

Par exemple, le malonate de diéthyle est l'ester éthylique de l'acide carboxyacétique (acide malonique).
Le nom vient du latin malum, qui signifie pomme.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) est un solide cristallin blanc qui se décompose à environ 135 °C.

L'acide carboxyacétique (acide malonique) a une solubilité élevée dans l'eau et les solvants oxygénés et présente une acidité supérieure à celle de l'acide acétique, qui a une valeur pK de 4,75.
Les valeurs de pKa pour la perte de ses premier et deuxième protons sont respectivement de 2,83 et 5,69.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) est légèrement soluble dans la pyridine.

L'acide carboxyacétique (acide malonique) peut se décomposer en acide formique et en dioxyde de carbone dans le cas du permanganate de potassium.
Étant donné que l'acide carboxyacétique (acide malonique) génère du dioxyde de carbone et de l'eau après chauffage sans problèmes de pollution, il peut être directement utilisé comme agent de traitement de surface de l'aluminium.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) est un acide dicarboxylique appartenant à la famille des acides carboxyliques.

L'acide carboxyacétique (acide malonique) contient deux groupes fonctionnels de l'acide carboxylique.
Habituellement, un acide carboxyacétique (acide malonique) présente le même comportement chimique que les acides monocarboxyliques.
Cela se produit naturellement dans certains fruits.

L'acide carboxyacétique (acide malonique), est un acide dicarboxylique de formule chimique CH₂(COOH)₂.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) est un composé contenant deux groupes fonctionnels de l'acide carboxylique (-COOH) attachés à un atome de carbone central.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) est remarquable pour son utilisation en chimie organique, en particulier dans la préparation de certains produits chimiques par une série de réactions connues sous le nom de synthèse d'esters maloniques.

Dans cette synthèse, le diester de l'acide carboxyacétique (acide malonique) est souvent utilisé comme matière première pour introduire une unité à deux atomes de carbone dans une molécule.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) est un acide alpha,oméga-dicarboxylique dans lequel les deux groupes carboxy sont séparés par un seul groupe méthylène.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) joue un rôle de métabolite humain.

L'acide carboxyacétique (acide malonique) est un acide conjugué d'un malonate(1-).
L'acide carboxyacétique (acide malonique) est un composé organique naturellement présent dans certains fruits.
Les fruits produits en agriculture biologique ont des concentrations plus élevées d'acide carboxyacétique (acide malonique) que ceux générés par les pratiques agricoles conventionnelles.

L'acide carboxyacétique (acide malonique) se trouve souvent dans certains agrumes et légumes.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) est un composant des aliments, il est présent chez les animaux, y compris les humains.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) est un acide dicarboxylique de structure CH2 (COOH)2.

La forme ionisée de l'acide carboxyacétique (acide malonique), ainsi que ses esters et sels, sont connus sous le nom de malonates.
Par exemple, le malonate de diéthyle est l'ester diéthylique de l'acide carboxyacétique (acide malonique).
Le nom provient du mot grec μᾶλον (malon) qui signifie « pomme ».

L'acide carboxyacétique (acide malonique) est une substance naturelle présente dans de nombreux fruits et légumes.
Il est suggéré que les agrumes produits en agriculture biologique contiennent des niveaux plus élevés d'acide carboxyacétique (acide malonique) que les fruits produits en agriculture conventionnelle.
L'acide carboxyacétique (acide malonique), également connu sous le nom de malonate ou H2MALO, appartient à la classe des composés organiques connus sous le nom d'acides dicarboxyliques et de dérivés.

Ce sont des composés organiques contenant exactement deux groupes d'acide carboxylique.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) est une molécule très hydrophobe, pratiquement insoluble (dans l'eau), et relativement neutre.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) existe chez toutes les espèces vivantes, allant des bactéries aux humains.

Chez l'homme, l'acide carboxyacétique (acide malonique) participe à un certain nombre de réactions enzymatiques.
En particulier, l'acide carboxyacétique (acide malonique) et l'acide acétique peuvent être convertis en acide acétoacétique ; qui est médié par l'enzyme acide gras synthase.
De plus, l'acide carboxyacétique (acide malonique) et la coenzyme A peuvent être biosynthétisés à partir du malonyl-CoA grâce à son interaction avec l'enzyme acide gras synthase.

Un acide carboxyacétique (acide malonique) dans lequel les deux groupes carboxy sont séparés par un seul groupe méthylène.
Chez l'homme, l'acide carboxyacétique (acide malonique) est impliqué dans la biosynthèse des acides gras.
En dehors du corps humain, l'acide carboxyacétique (acide malonique) a été détecté, mais non quantifié, dans plusieurs aliments différents, tels que les betteraves rouges, les maïs, les haricots écarlates, les betteraves communes et les laits de vache.

Cela pourrait faire de l'acide carboxyacétique (acide malonique) un biomarqueur potentiel pour la consommation de ces aliments.
L'acide carboxyacétique (acide malonique), en ce qui concerne l'homme, s'est avéré associé à plusieurs maladies telles que l'œsophagite à éosinophiles, l'acide malonique et méthylcarboxyacétique combiné (acide malonique) et la prééclampsie précoce ; L'acide carboxyacétique (acide malonique) a également été lié au trouble métabolique inné du déficit en malonyl-coa décarboxylase.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) est un solide cristallin blanc à température ambiante et est soluble dans l'eau.

L'acide carboxyacétique (acide malonique) a été utilisé dans diverses réactions chimiques et synthèses organiques en raison de sa capacité à agir comme un élément de base polyvalent pour l'introduction de groupes d'acide carboxylique dans les molécules organiques.
La synthèse de l'acide carboxyacétique (acide malonique) est utilisée pour synthétiser des dérivés de l'acide carboxylique en créant un acide acétique substitué.
La synthèse de l'acide carboxyacétique (acide malonique) est une méthode utilisée en chimie organique pour synthétiser des dérivés de l'acide carboxylique.

L'acide carboxyacétique (acide malonique) implique l'alkylation et l'hydrolyse acide subséquente d'un ester malonique pour créer un acide acétique substitué.
Le procédé tire son nom du réactif acide carboxyacétique (acide malonique), qui est utilisé comme matière première dans la réaction.
La première étape de la synthèse de l'acide carboxyacétique (acide malonique) est la déprotonation de l'ester malonique.

Ceci est réalisé en traitant l'ester avec une base forte, généralement de l'éthoxyde de sodium.
Il en résulte la formation d'un ion énolate, qui est une espèce très réactive.
L'ion énolate subit ensuite une alkylation.

Cela implique la réaction de l'ion énolate avec un halogénure d'alkyle, entraînant la substitution d'un atome d'hydrogène sur l'acide carboxyacétique (acide malonique) par un groupe alkyle.
Cette étape peut être répétée pour introduire deux groupes alkyle sur l'ester malonique.
La dernière étape de la synthèse de l'ester malonique est l'hydrolyse acide et la décarboxylation de l'ester malonique alkylé.

Cela implique de traiter l'ester avec un acide, généralement de l'acide chlorhydrique, et de le chauffer.
Il en résulte la perte d'une molécule de dioxyde de carbone et la formation d'un acide acétique substitué.
La synthèse de l'acide carboxyacétique (acide malonique) est une méthode polyvalente pour la synthèse de dérivés de l'acide carboxylique.

L'acide carboxyacétique (acide malonique) permet l'introduction d'une large gamme de groupes alkyle sur la molécule d'acide acétique, fournissant une méthode pour la synthèse d'une large gamme de dérivés de l'acide carboxylique.
Les conditions de réaction sont relativement douces, et les réactifs et les matières premières sont facilement disponibles, ce qui en fait une méthode pratique pour la synthèse de dérivés de l'acide carboxylique.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) est le sel de sodium, qui réagit ensuite avec le cyanure de sodium pour fournir le sel de sodium de l'acide cyanoacétique via une substitution nucléophile.

Le groupe nitrile peut être hydrolysé avec de l'hydroxyde de sodium en malonate de sodium, et l'acidification permet d'obtenir de l'acide carboxyacétique (acide malonique).
Industriellement, cependant, l'acide carboxyacétique (acide malonique) est produit par hydrolyse du malonate de diméthyle ou du malonate de diéthyle.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) a également été produit par fermentation du glucose.

L'acide carboxyacétique (acide malonique) est un acide dicarboxylique de formule chimique C3H4O4.
Les acides dicarboxyliques sont des composés organiques contenant deux groupes fonctionnels de l'acide carboxylique.
Les acides dicarboxyliques présentent généralement le même comportement chimique et la même réactivité que les acides monocarboxyliques.

L'acide carboxyacétique (acide malonique) est une substance présente dans certains fruits qui se produit naturellement.
Les fruits générés en agriculture biologique contiennent des concentrations plus élevées d'acide carboxyacétique (acide malonique) dans les agrumes par rapport aux fruits générés en agriculture conventionnelle.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) est un composant normal de l'urine humaine, en petites quantités, mais une maladie génétique appelée acide méthyl carboxyacétique (acide malonique) (également connue sous le nom d'acide carboxyacétique (acide malonique) provoque des niveaux élevés d'acide méthyl carboxyacétique (acide malonique) dans le sérum sanguin et l'urine.

Les patients atteints de ce trouble souffrent d'acidose métabolique sévère et d'un blocage métabolique dans la conversion dépendante de la vitamine B12 du propionyl CoA en succinyl CoA.
Chez les nourrissons, les symptômes peuvent inclure un retard de développement, une cardiomyopathie, un retard mental et, dans ses formes les plus graves, la mort néonatale.
Le sel de calcium de l'acide carboxyacétique (acide malonique) est présent en forte concentration dans la betterave.

L'acide carboxyacétique (acide malonique) existe à l'état normal sous forme de cristaux blancs.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) est l'exemple classique d'inhibiteur compétitif : il agit contre la succinate déshydrogénase (complexe II) dans la chaîne de transport d'électrons respiratoires.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) réagit comme un acide carboxylique typique : formant des dérivés d'amide, d'ester, d'anhydride et de chlorure.

L'acide carboxyacétique (acide malonique) peut être utilisé comme intermédiaire aux dérivés mono-ester ou amide, tandis que le chlorure de malonyle est le plus utile pour obtenir des diesters ou des diamides.
Dans une réaction bien connue, l'acide carboxyacétique (acide malonique) se condense avec l'urée pour former de l'acide barbiturique.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) peut également être condensé avec de l'acétone pour former l'acide de Meldrum, un intermédiaire polyvalent dans les transformations ultérieures.

Les esters de l'acide carboxyacétique (acide malonique) sont également utilisés comme synthon −CH2COOH dans la synthèse des esters maloniques.
L'acide carboxyacétique (acide malonique), également appelé acide propanedioïque, (HO2CCH2CO2H), un acide organique dibasique dont l'ester diéthylique est utilisé dans les synthèses de vitamines B1 et B6, de barbituriques et de nombreux autres composés précieux.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) lui-même est plutôt instable et a peu d'applications.

Le sel de calcium de l'acide carboxyacétique (acide malonique) est présent dans la betterave, mais l'acide carboxyacétique (acide malonique) est généralement préparé par hydrolyse du malonate de diéthyle.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) subit les réactions habituelles des acides carboxyliques ainsi qu'un clivage facile en acide acétique et en dioxyde de carbone.
L'acide carboxyacétique (acide malonique), également appelé ester malonique, est préparé par la réaction de l'alcool éthylique avec l'acide cyanoacétique.

L'utilité de l'acide carboxyacétique (acide malonique) dans la synthèse provient de la réactivité du groupe méthylène (CH2) de l'acide carboxyacétique (acide malonique) ; Un atome d'hydrogène est facilement éliminé par l'éthoxyde de sodium ou une autre base forte, et le dérivé résultant réagit facilement avec un halogénure d'alkyle pour former un alkylmalonate de diéthyle.
Un deuxième groupe alkyle peut être introduit de la même manière.
Les dialkylmalonates de diéthyle sont convertis par réaction avec l'urée en barbituriques.

L'acide carboxyacétique (acide malonique) est un liquide incolore et parfumé qui bout à 181,4 °C.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) est le substrat de départ de la synthèse des acides gras mitochondriaux (mtFASII), dans laquelle il est converti en malonyl-CoA par la malonyl-CoA synthétase (ACSF3).
De plus, le dérivé de la coenzyme A du malonate, le malonyl-CoA, est un précurseur important dans la biosynthèse des acides gras cytosoliques avec l'acétyl CoA.

Le malonyl CoA y est formé à partir de l'acétyl CoA par l'action de l'acétyl-CoA carboxylase, et le malonate est transféré à une protéine porteuse d'acyle pour être ajouté à une chaîne d'acides gras.
Le groupe fonctionnel carboxyle qui caractérise les acides carboxyliques est inhabituel en ce sens qu'il est composé de deux groupes fonctionnels décrits plus haut dans ce texte.
Comme on peut le voir dans la formule de droite, le groupe carboxyle est constitué d'un groupe hydroxyle lié à un groupe carbonyle.

L'acide carboxyacétique (acide malonique) est souvent écrit sous forme condensée sous la forme –CO2H ou –COOH.
D'autres combinaisons de groupes fonctionnels ont été décrites précédemment, et des changements significatifs dans le comportement chimique à la suite d'interactions de groupe ont été décrits (par exemple, le phénol et l'aniline).
Dans ce cas, le changement des propriétés chimiques et physiques résultant de l'interaction du groupe hydroxyle et carbonyle est si profond que la combinaison est habituellement traitée comme un groupe fonctionnel distinct et différent.

L'acide carboxyacétique (acide malonique), anciennement l'acide propanedioïque, est le deuxième plus petit acide dicarboxylique aliphatique. (L'acide oxalique est le plus petit.)
L'acide carboxyacétique (acide malonique) ne doit pas être confondu avec l'acide malique ou maléique, qui contiennent tous deux également deux carboxyles.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) est un solide cristallin blanc avec un point de décomposition de ≈135 °C.

L'acide carboxyacétique (acide malonique) est très soluble dans l'eau et les solvants oxygénés.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) est un précurseur des polyesters spéciaux ; L'acide carboxyacétique (acide malonique) est utilisé dans la fabrication de barbituriques, de revêtements et de récipients biodégradables ; et l'acide carboxyacétique (acide malonique) est même un composant des adhésifs chirurgicaux.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) (nom systématique IUPAC : acide propanedioïque) est un acide dicarboxylique de structure CH₂(COOH)₂.

La forme ionisée de l'acide carboxyacétique (acide malonique), ainsi que ses esters et sels, sont connus sous le nom de malonates.
Par exemple, le malonate de diéthyle est l'ester diéthylique de l'acide carboxyacétique (acide malonique).
L'acide carboxyacétique (acide malonique) est un acide dicarboxylique de formule chimique C3H4O4.

L'acide carboxyacétique (acide malonique) est un composé organique contenant deux groupes fonctionnels de l'acide carboxylique.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) présente généralement le même comportement chimique et la même réactivité que les acides monocarboxyliques.

L'acide carboxyacétique (acide malonique) est une substance présente dans certains fruits qui se produit naturellement.
Les fruits issus de l'agriculture biologique contiennent des concentrations plus élevées d'acide carboxyacétique (acide malonique) dans les agrumes que les fruits issus de l'agriculture conventionnelle

Point de fusion : 132-135 °C (déc.) (lit.)
Point d'ébullition : 140°C (décomposition)
Densité : 1.619 g/cm3 à 25 °C
pression de vapeur : 0-0,2 Pa à 25 °C
Indice de réfraction : 1.4780
Point d'éclair : 157°C
température de stockage : scellé à sec, température ambiante
solubilité : 1 M NaOH : soluble100mg/mL, limpide à légèrement trouble, incolore à légèrement jaune
pka : 2,83 (à 25 °C)
forme : Liquide
couleur : Blanc
PH : 3,17 (solution de 1 mM) ; 2,5 (solution de 10 mM) ; 1,94 (solution de 100 mM)
Solubilité dans l'eau : 1400 g/L (20 ºC)
Merck : 14 5710
BRN : 1751370
Stabilité : Stable. Incompatible avec les agents oxydants, les agents réducteurs, les bases.
InChIKey : OFOBLEOULBTSOW-UHFFFAOYSA-N
LogP : -0,81

L'acide carboxyacétique (acide malonique) se condense avec l'urée pour former de l'acide barbiturique.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) est également fréquemment utilisé comme énolate dans les condensations de Knoevenagel ou condensé avec de l'acétone pour former l'acide de Meldrum.
Les esters de l'acide carboxyacétique (acide malonique) sont également utilisés comme synthon CH2COOH dans la synthèse des esters maloniques.

L'acide carboxyacétique (acide malonique) est l'exemple classique d'un inhibiteur compétitif de l'enzyme succinate déshydrogénase (complexe II), dans la chaîne de transport d'électrons respiratoires.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) se lie au site actif de l'enzyme sans réagir, en concurrence avec le succinate de substrat habituel mais dépourvu du groupe CH2CH2 nécessaire à la déshydrogénation.
Cette observation a permis de déduire la structure du site actif dans la succinate déshydrogénase.

L'acide carboxyacétique (acide malonique) donne des ions hydrogène si une base est présente pour les accepter.
Ils réagissent ainsi avec toutes les bases, à la fois organiques (par exemple, les amines) et inorganiques.
Leurs réactions avec les bases, appelées « neutralisations », s'accompagnent de l'évolution de quantités importantes de chaleur.

La neutralisation entre un acide et une base produit de l'eau et un sel.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) avec six atomes de carbone ou moins est librement ou modérément soluble dans l'eau ; ceux qui contiennent plus de six carbones sont légèrement solubles dans l'eau.
L'acide carboxyacétique soluble (acide malonique) se dissocie dans une certaine mesure dans l'eau pour produire des ions hydrogène.

Le pH des solutions d'acide carboxyacétique (acide malonique) est donc inférieur à 7,0. De nombreux acides carboxyliques insolubles réagissent rapidement avec des solutions aqueuses contenant une base chimique et se dissolvent lorsque la neutralisation génère un sel soluble.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) en solution aqueuse et les acides carboxyliques liquides ou fondus peuvent réagir avec les métaux actifs pour former de l'hydrogène gazeux et un sel métallique.
De telles réactions se produisent également en principe pour l'acide carboxyacétique solide (acide malonique), mais sont lentes si l'acide solide reste sec.

Même les acides carboxyliques « insolubles » peuvent absorber suffisamment d'eau de l'air et se dissoudre suffisamment dans l'acide carboxyacétique (acide malonique) pour corroder ou dissoudre les pièces et les récipients en fer, en acier et en aluminium.
L'acide carboxyacétique (acide malonique), comme les autres acides, réagit avec les sels de cyanure pour générer du cyanure d'hydrogène gazeux.
La réaction est plus lente pour les acides carboxyliques secs et solides.

Les acides carboxyliques insolubles réagissent avec des solutions de cyanures pour provoquer la libération de cyanure d'hydrogène gazeux.
Les gaz et la chaleur inflammables et/ou toxiques sont générés par la réaction de l'acide carboxyacétique (acide malonique) avec des composés diazoïques, des dithiocarbamates, des isocyanates, des mercaptans, des nitrures et des sulfures.
L'acide carboxyacétique (acide malonique), en particulier en solution aqueuse, réagit également avec les sulfites, les nitrites, les thiosulfates (pour donner H2S et SO3), les dithionites (SO2), pour générer des gaz et de la chaleur inflammables et/ou toxiques.

Leur réaction avec les carbonates et les bicarbonates génère un gaz inoffensif (dioxyde de carbone) mais toujours de la chaleur.
Comme d'autres composés organiques, les acides carboxyliques peuvent être oxydés par des agents oxydants forts et réduits par des agents réducteurs puissants.
Ces réactions génèrent de la chaleur.

Une grande variété de produits est possible.
Comme d'autres acides, les acides carboxyliques peuvent initier des réactions de polymérisation ; comme d'autres acides, ils catalysent souvent (augmentent le taux de) réactions chimiques L'acide carboxyacétique (acide malonique) est incompatible avec les oxydants forts.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) est également incompatible avec les bases et les agents réducteurs.

Acide carboxyacétique (acide malonique), (HO2CCH2CO2H), un acide organique dibasique dont l'ester diéthylique est utilisé dans les synthèses de vitamines B1 et B6, de barbituriques et de nombreux autres composés précieux.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) lui-même est plutôt instable et a peu d'applications.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) est un sel de calcium présent dans la betterave, mais l'acide lui-même est généralement préparé par hydrolyse du malonate de diéthyle.

L'acide carboxyacétique (acide malonique) subit les réactions habituelles des acides carboxyliques ainsi qu'un clivage facile en acide acétique et en dioxyde de carbone.
L'acide carboxyacétique (acide malonique), également appelé ester malonique, est préparé par la réaction de l'alcool éthylique avec l'acide cyanoacétique.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) est utile dans la synthèse provient de la réactivité de son groupe méthylène (CH2) ; Un atome d'hydrogène est facilement éliminé par l'éthoxyde de sodium ou une autre base forte, et le dérivé résultant réagit facilement avec un halogénure d'alkyle pour former un alkylmalonate de diéthyle.

Un deuxième groupe alkyle peut être introduit de la même manière.
Les dialkylmalonates de diéthyle sont convertis par réaction avec l'urée en barbituriques.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) est un liquide incolore et parfumé qui bout à 181,4 °C.

La structure a été déterminée par cristallographie aux rayons X et de nombreuses données sur les propriétés, y compris pour la thermochimie en phase condensée, sont disponibles auprès du National Institute of Standards and Technology.
Une préparation classique d'acide carboxyacétique (acide malonique) commence à partir de l'acide chloroacétique[9] :
L'acide carboxyacétique (acide malonique) est l'exemple classique d'un inhibiteur compétitif de l'enzyme succinate déshydrogénase (complexe II), dans la chaîne de transport d'électrons respiratoires.

L'acide carboxyacétique (acide malonique) se lie au site actif de l'enzyme sans réagir, en concurrence avec le succinate de substrat habituel mais dépourvu du groupe −CH2CH2− requis pour la déshydrogénation.
Cette observation a permis de déduire la structure du site actif dans la succinate déshydrogénase.
L'inhibition de cette enzyme diminue la respiration cellulaire

Étant donné que l'acide carboxyacétique (acide malonique) est un composant naturel de nombreux aliments, il est présent chez les mammifères, y compris les humains.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) est également connu sous le nom d'acide propanedioïque ou dicarboxyméthane.
Le nom est dérivé d'un mot grec Malon qui signifie pomme.

Les malonates sont la forme ionisée de l'acide carboxyacétique (acide malonique), ainsi que de ses esters et sels.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) se présente sous la forme d'un cristal blanc ou d'une poudre cristalline.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) se dissout dans l'alcool, la pyridine et l'éther.

L'acide carboxyacétique (acide malonique) a été préparé pour la première fois en 1858 par le chimiste français Victor Dessaignes par oxydation de l'acide malique.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) se trouve dans certains fruits, à savoir les agrumes.
La quantité d'acide carboxyacétique (acide malonique) produite à partir de fruits issus de l'agriculture biologique est supérieure à celle des fruits cultivés en agriculture conventionnelle.

L'acide carboxyacétique (acide malonique) peut être produit par la fermentation du glucose.
De plus, l'acide carboxyacétique (acide malonique) et la coenzyme A peuvent être biosynthétisés à partir du malonyl-CoA grâce à l'interaction de l'acide carboxyacétique (acide malonique) avec l'enzyme acide gras synthase.
domaine malonyl/acétyl transférase.
Un acide carboxyacétique (acide malonique) dans lequel les deux groupes carboxy sont séparés par un seul groupe méthylène.

Chez l'homme, l'acide carboxyacétique (acide malonique) est impliqué dans la biosynthèse des acides gras.
En dehors du corps humain, l'acide carboxyacétique (acide malonique) a été détecté, mais non quantifié, dans plusieurs aliments différents, tels que les betteraves rouges, les maïs, les haricots écarlates, les betteraves communes et les laits de vache.
Cela pourrait faire de l'acide carboxyacétique (acide malonique) un biomarqueur potentiel pour la consommation de ces aliments.

L'acide carboxyacétique (acide malonique), en ce qui concerne l'homme, s'est avéré être associé à plusieurs maladies telles que l'œsophagite à éosinophiles, l'acide malonique et l'acide méthylcarboxyacétique combinés
Acide carboxyacétique (acide malonique) et prééclampsie précoce ; L'acide carboxyacétique (acide malonique) a également été lié au trouble métabolique inné du déficit en malonyl-coa décarboxylase.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) est un acide dicarboxylique de formule structurelle CH2 (COOH) 2 et de formule chimique C3H4O4.

Le nom acide carboxyacétique (acide malonique) provient du mot « Malon » qui signifie « pomme » en grec.
L'acide méthane carboxyacétique (acide malonique) est un autre nom pour l'acide carboxyacétique (acide malonique).
L'ester et les sels de l'acide carboxyacétique (acide malonique) sont appelés malonates.

L'acide carboxyacétique (acide malonique) a des réactions organiques similaires à celles de l'acide monocarboxylique où se forment des dérivés d'amide, d'ester, d'anhydride et de chlorure.
Enfin, le malonate d'ester malonique en tant que dérivé de la coenzyme A malonyl CoA qui est un précurseur aussi important que l'acétyl CoA dans la biosynthèse des acides gras

Préparation:
L'acide carboxyacétique (acide malonique) est généralement produit à partir de l'acide chloroacétique.
Réaction : L'acide carboxyacétique (acide malonique) est ajouté à la bouilloire de réaction en ajoutant une solution aqueuse de carbonate de sodium pour générer une solution aqueuse de chloroacétate de sodium, puis une solution de cyanure de sodium à 30% est lentement ajoutée goutte à goutte, et la réaction est effectuée à une température prédéterminée pour générer du cyanoacétate de sodium.
Une fois la réaction de cyanation terminée, ajoutez de l'hydroxyde de sodium pour le chauffage et l'hydrolyse pour générer une solution de malonate de sodium, concentrez, puis ajoutez goutte à goutte de l'acide sulfurique pour l'acidification afin de générer de l'acide carboxyacétique (acide malonique), filtrez et séchez pour obtenir le produit.

Souvent, cette méthode ne permet pas d'obtenir un produit suffisamment pur ou le produit pur a un rendement extrêmement faible.
Industriellement, l'acide carboxyacétique (acide malonique) est également produit par hydrolyse du malonate de diméthyle ou du malonate de diéthyle.
Cette méthode de fabrication est capable d'obtenir un rendement et une pureté plus élevés, mais la synthèse organique de l'acide carboxyacétique (acide malonique) par ces procédés est extrêmement coûteuse et dangereuse pour l'environnement.

Utilise:
L'acide carboxyacétique (acide malonique) est utilisé comme intermédiaire dans la fabrication de barbituriques et d'autres produits pharmaceutiques.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) est un composant utilisé comme stabilisateur dans de nombreux produits cosmétiques et pharmaceutiques haut de gamme. L'acide carboxyacétique (acide malonique) est également utilisé comme élément constitutif de la synthèse chimique, en particulier pour introduire le groupe moléculaire -CH2-COOH.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) est utilisé pour l'introduction d'une fraction acide acétique dans des conditions douces par condensation de Knoevenagel et décarboxylation ultérieure.

L'acide carboxyacétique (acide malonique) agit comme un élément constitutif de la synthèse organique.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) est également utile comme précurseur pour les polyesters et les résines alkydes, qui est utilisé dans les applications de revêtement, protégeant ainsi contre les rayons UV, la corrosion et l'oxydation.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) agit comme agent de réticulation dans l'industrie du revêtement et des adhésifs chirurgicaux.

L'acide carboxyacétique (acide malonique) trouve une application dans la production de produits chimiques spécialisés, d'arômes et de parfums, de réticulants polymères et de produits pharmaceutiques.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) est un précurseur des polyesters spéciaux.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) peut être converti en 1,3-propanediol pour une utilisation dans les polyesters et les polymères (dont l'utilité n'est cependant pas claire).

L'acide carboxyacétique (acide malonique) peut également être un composant des résines alkydes, qui sont utilisées dans un certain nombre d'applications de revêtements pour protéger contre les dommages causés par la lumière UV, l'oxydation et la corrosion.
L'une des applications de l'acide carboxyacétique (acide malonique) est dans l'industrie des revêtements en tant que réticulant pour les revêtements en poudre durcis à basse température, qui deviennent de plus en plus précieux pour les substrats sensibles à la chaleur et le désir d'accélérer le processus de revêtement.
Le marché mondial des revêtements pour automobiles était estimé à 18,59 milliards de dollars en 2014, avec un taux de croissance annuel combiné prévu de 5,1 % jusqu'en 2022.

L'acide carboxyacétique (acide malonique) est utilisé dans un certain nombre de processus de fabrication en tant que produit chimique spécialisé de grande valeur, notamment l'industrie électronique, l'industrie des arômes et des parfums, les solvants spécialisés, la réticulation des polymères et l'industrie pharmaceutique.
En 2004, la production mondiale annuelle d'acide carboxyacétique (acide malonique) et de diesters apparentés s'élevait à plus de 20 000 tonnes métriques.
La croissance potentielle de ces marchés pourrait résulter des progrès de la biotechnologie industrielle qui cherche à remplacer les produits chimiques à base de pétrole dans les applications industrielles.

En 2004, l'acide carboxyacétique (acide malonique) a été classé par le ministère américain de l'Énergie comme l'un des 30 principaux produits chimiques à produire à partir de la biomasse.
Dans les applications alimentaires et pharmaceutiques, l'acide carboxyacétique (acide malonique) peut être utilisé pour contrôler l'acidité, soit comme excipient dans la formulation pharmaceutique, soit comme additif conservateur naturel pour les aliments.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) est utilisé comme produit chimique de base pour produire de nombreux composés précieux, notamment les composés aromatiques et parfumés gamma-nonalactone, l'acide cinnamique et le composé pharmaceutique valproate.

L'acide carboxyacétique (acide malonique) (jusqu'à 37,5 % p/p) a été utilisé pour réticuler les amidons de maïs et de pomme de terre afin de produire un thermoplastique biodégradable ; Le processus est effectué dans l'eau à l'aide de catalyseurs non toxiques.
Les polymères à base d'amidon représentaient 38 % du marché mondial des polymères biodégradables en 2014, les emballages alimentaires, les emballages en mousse et les sacs de compost étant les principaux segments d'utilisation finale.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) est un composant clé dans la synthèse de l'ester malonique, une méthode polyvalente pour introduire une unité à deux atomes de carbone dans une molécule.

Le diester dérivé de l'acide carboxyacétique (acide malonique) peut subir des réactions de substitution nucléophile, fournissant une voie pour la synthèse de divers composés organiques.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) peut agir comme un acide dibasique faible, formant des sels et des esters.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) est un protons acide, ce qui le rend adapté aux réactions impliquant la chimie acido-basique.

La synthèse d'esters maloniques est largement utilisée dans l'industrie pharmaceutique pour la synthèse d'intermédiaires qui sont ensuite transformés en divers médicaments.
Cela inclut la préparation de barbituriques et d'autres composés pharmaceutiques.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) peut être utilisé comme indicateur dans certaines méthodes de chimie analytique, en particulier dans les titrages impliquant des acides et des bases faibles.

Formation de complexes métalliques : L'acide carboxyacétique (acide malonique) peut former des complexes avec divers ions métalliques.
Ces complexes peuvent avoir des applications en catalyse et dans d'autres procédés chimiques.
Les dérivés de l'acide carboxyacétique (acide malonique) sont utilisés dans l'industrie des arômes et des parfums pour synthétiser des composés aromatiques.

Ces composés contribuent aux odeurs et aux goûts caractéristiques de certains aliments, boissons et parfums.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) est souvent utilisé dans la synthèse des pyrazoles, une classe de composés ayant diverses applications, notamment en tant que produits pharmaceutiques et agrochimiques.
Les dérivés de l'acide carboxyacétique (acide malonique) sont précieux en synthèse organique pour la préparation d'une variété de composés, tels que les acides acétiques, les acides céto et les acides aminés.

Les dérivés de l'acide carboxyacétique (acide malonique) trouvent une application dans l'industrie des colorants, où ils sont utilisés dans la synthèse de certains colorants et pigments.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) a été utilisé dans la préparation de produits chimiques utilisés dans les processus de développement photographique.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) et ses dérivés sont couramment utilisés dans les laboratoires de recherche pour la synthèse organique et comme éléments constitutifs pour la construction de molécules plus complexes.

Les dérivés de l'acide carboxyacétique (acide malonique) peuvent être utilisés dans certaines réactions de polymérisation, contribuant ainsi à la production de polymères aux propriétés spécifiques.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) peut être utilisé comme tampon dans certaines applications chimiques et biologiques en raison de sa capacité à maintenir un pH stable.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) est utilisé dans certains procédés de galvanoplastie comme agent complexant pour certains ions métalliques, aidant au dépôt de revêtements métalliques.

Les dérivés de l'acide carboxyacétique (acide malonique) sont couramment utilisés dans le développement de nouvelles méthodologies de synthèse et l'exploration des mécanismes de réaction organique dans les milieux de recherche.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) et ses dérivés sont utilisés dans la synthèse de produits chimiques spécialisés, dont certains trouvent des applications dans des procédés industriels uniques.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) peut être utilisé dans certaines analyses et expériences chimiques, servant de réactif ou de matière première dans les procédures de laboratoire.

Certaines études suggèrent que l'acide carboxyacétique (acide malonique) pourrait avoir des propriétés antioxydantes, ce qui pourrait avoir des applications potentielles dans la recherche liée à la santé.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) est un précurseur de divers sels de malonate, qui ont des applications dans différentes industries, y compris la production de certains agents de nettoyage et détergents.

Profil d'innocuité :
L'acide carboxyacétique (acide malonique) peut provoquer une irritation de la peau, des yeux et des muqueuses.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) est conseillé d'utiliser un équipement de protection individuelle approprié, tel que des gants et des lunettes de sécurité, lors de la manipulation de ce composé.
L'ingestion ou l'inhalation d'acide carboxyacétique (acide malonique) peut être nocive.

L'acide carboxyacétique (acide malonique) est important pour éviter ces voies d'exposition. L'ingestion peut entraîner une irritation du tractus gastro-intestinal.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) n'est pas combustible en soi, mais il peut émettre des fumées irritantes ou toxiques lorsqu'il est chauffé.
L'acide carboxyacétique (acide malonique) doit être stocké à l'écart des sources de chaleur et des flammes nues.

Bien que l'acide carboxyacétique (acide malonique) soit lui-même biodégradable, ses dérivés et sous-produits peuvent avoir des impacts environnementaux différents.
Des pratiques d'élimination appropriées doivent être suivies pour minimiser tout dommage potentiel à l'environnement.

L'acide chromique est un acide inorganique composé des éléments chrome, oxygène et hydrogène.
L'acide chromique est une poudre solide rouge violacé foncé, inodore et semblable à du sable.
Lorsqu'il est dissous dans l'eau, l'acide chromique est un acide fort.

CAS : 7738-94-5
FM : H2CrO4
MW : 118,01
EINECS : 231-801-5

L'acide chromique fait généralement référence à un ensemble de composés générés par l'acidification de solutions contenant des anions chromate et dichromate ou par la dissolution du trioxyde de chrome dans l'acide sulfurique.
L'acide chromique contient du chrome hexavalent.
Le chrome hexavalent fait référence au chrome à l'état d'oxydation +6 et est plus toxique que les autres états d'oxydation de l'atome de chrome en raison de sa plus grande capacité à pénétrer dans les cellules et de son potentiel rédox plus élevé.
L'acide chromique moléculaire, H2CrO4, a beaucoup en commun avec l'acide sulfurique, H2SO4, car les deux sont classés comme acides forts.

L'acide chromique était largement utilisé dans l'industrie de la réparation d'instruments, en raison de sa capacité à « éclaircir » le laiton brut.
Un bain d’acide chromique laisse une patine jaune vif sur le laiton.
En raison de préoccupations croissantes en matière de santé et d’environnement, beaucoup ont cessé d’utiliser ce produit chimique dans leurs ateliers de réparation.
La plupart de l'acide chromique est vendu ou disponible sous forme de solution aqueuse à 10 %.

L'acide chromique, CrO3, est composé de cristaux foncés, rouge violacé, inodores, solubles dans l'eau.
La densité spécifique est de 2,7, ce qui est plus lourd que l'eau.
L'acide chromique est un puissant agent oxydant et peut exploser au contact de matières organiques.
L'acide chromique est un poison corrosif pour la peau et a une TLV de 0,05 mg/m3 d'air.
L'acide chromique est un cancérigène connu pour l'homme.
Le numéro d'identification ONU à quatre chiffres est 1463.
La désignation NFPA 704 est santé 3, inflammabilité 0 et réactivité 1.
La section blanche au bas du diamant 704 porte un préfixe « oxy », indiquant que l'acide chromique est un oxydant.
Il existe 2 types d'acide chromique : l'acide chromique moléculaire de formule H2CrO4 et l'acide dichromique de formule H2Cr2O7.

Le terme acide chromique est généralement utilisé pour désigner un mélange obtenu en ajoutant de l'acide sulfurique concentré à un dichromate, qui peut contenir divers composés, notamment du trioxyde de chrome solide.
Ce type d’acide chromique peut être utilisé comme mélange nettoyant pour le verre.
L'acide chromique peut également désigner l'espèce moléculaire H2CrO4 dont le trioxyde est l'anhydride.
L'acide chromique contient du chrome dans un état d'oxydation de +6 (ou VI).
L'acide chromique est un agent oxydant puissant et corrosif et modérément cancérigène.
L'acide chromique est un flocon ou une poudre cristalline inodore, rouge violacé foncé.

Le nom est d’usage courant, bien que le véritable acide chromique, H2CrO4, n’existe qu’en solution.
L'acide chromique est un solide rouge violacé foncé qui n'existe qu'en solution.
L'hydrate d'oxyde de chrome, l'acide chromique, est utilisé dans les bains de galvanoplastie.
L'acide chromique est soluble dans l'eau avec dégagement de chaleur.
Le matériau lui-même est incombustible, mais l'acide chromique accélère la combustion des matériaux combustibles.
La solution d'acide chromique est corrosive pour les métaux et les tissus.

Acide chromique moléculaire
L'acide chromique moléculaire, H2CrO4, a beaucoup en commun avec l'acide sulfurique, H2SO4.
Seul l’acide sulfurique peut être classé dans la liste des 7 acides forts.
En raison des lois pertinentes au concept d'« énergie d'ionisation de premier ordre », le premier proton se perd plus facilement.
L'acide chromique se comporte de manière extrêmement similaire à la déprotonation de l'acide sulfurique.
Étant donné que le processus de titrage acide-base polyvalent comporte plus d'un proton (surtout lorsque l'acide est la substance de départ et que la base est le titrant), les protons ne peuvent quitter un acide qu'un à la fois.
La première étape est donc la suivante :

H2CrO4 ⇌ [HCrO4]− + H+
Le pKa pour l’équilibre n’est pas bien caractérisé.
Les valeurs rapportées varient entre environ −0,8 et 1,6.
La valeur à force ionique nulle est difficile à déterminer car la demi-dissociation ne se produit que dans une solution très acide, à environ pH 0, c'est-à-dire avec une concentration en acide d'environ 1 mol dm−3.
Une autre complication est que l'ion [HCrO4]− a une tendance marquée à se dimériser, avec la perte d'une molécule d'eau, pour former l'ion dichromate, [Cr2O7]2− :

2 [HCrO4]− ⇌ [Cr2O7]2− + H2Olog KD = 2,05.
De plus, le dichromate peut être protoné :

[HCr2O7]− ⇌ [Cr2O7]2− + H+pK = 1,8
La valeur pK de cette réaction montre qu'elle peut être ignorée à pH > 4.

La perte du deuxième proton se produit dans la plage de pH comprise entre 4 et 8, ce qui fait de l'ion [HCrO4]− un acide faible.
L'acide chromique moléculaire pourrait en principe être fabriqué en ajoutant du trioxyde de chrome à de l'eau (cf. fabrication de l'acide sulfurique).

CrO3 + H2O ⇌ H2CrO4
mais en pratique, la réaction inverse se produit lorsque l'acide chromique moléculaire est déshydraté.
C'est ce qui se produit lorsque de l'acide sulfurique concentré est ajouté à une solution de bichromate.
Au début, la couleur passe de l'orange (bichromate) au rouge (acide chromique), puis des cristaux rouge foncé de trioxyde de chrome précipitent du mélange, sans autre changement de couleur.
Les couleurs sont dues aux transitions LMCT.
Le trioxyde de chrome est l'anhydride de l'acide chromique moléculaire.
L'acide chromique est un acide de Lewis et peut réagir avec une base de Lewis, telle que la pyridine, dans un milieu non aqueux tel que le dichlorométhane (réactif de Collins).

Propriétés chimiques de l'acide chromique
Point de fusion : 196°C
Densité : 2.290
Solubilité : Méthanol (légèrement)
Forme : Liquide
Couleur : transparent, orange.
PH : 3,03 (solution 1 mM) ; 2,33 (solution 10 mM) ; 2,06 (solution 100 mM)
Solubilité dans l'eau : TRÈS Soluble
Système d'enregistrement des substances de l'EPA : Acide chromique (VI) (7738-94-5)

Les usages
L'acide chromique est un intermédiaire dans le chromage et est également utilisé dans les émaux céramiques et le verre coloré.
Parce qu'une solution d'acide chromique dans l'acide sulfurique (également connu sous le nom de mélange sulfochromique ou acide chromosulfurique) est un puissant agent oxydant, l'acide chromique peut être utilisé pour nettoyer la verrerie de laboratoire, en particulier des résidus organiques autrement insolubles.
Cette demande a été refusée en raison de préoccupations environnementales.
De plus, l’acide laisse des traces d’ions chromiques paramagnétiques (Cr3+) qui peuvent interférer avec certaines applications, comme la spectroscopie RMN.
L'acide chromique est particulièrement le cas pour les tubes RMN.
La solution Piranha peut être utilisée pour la même tâche, sans laisser de résidus métalliques.

L'acide chromique était largement utilisé dans l'industrie de la réparation des instruments de musique, en raison de sa capacité à « éclaircir » le laiton brut.
Un bain d’acide chromique laisse une patine jaune vif sur le laiton.
En raison de préoccupations croissantes en matière de santé et d’environnement, beaucoup ont cessé d’utiliser ce produit chimique dans leurs ateliers de réparation.
L'acide chromique était utilisé dans les teintures capillaires dans les années 1940, sous le nom de Melereon.
L'acide chromique est utilisé comme agent de blanchiment dans le traitement d'inversion photographique en noir et blanc.
Produits chimiques (chromates, agents oxydants, catalyseurs), intermédiaires de chromage, médicaments (caustiques), gravure par procédé, anodisation, émaux céramiques, verre coloré, nettoyage des métaux, encres, tannage, peintures, mordant textile, agent d'attaque pour plastiques.

Réactions
L'acide chromique est capable d'oxyder de nombreux types de composés organiques et de nombreuses variantes de ce réactif ont été développées :
L'acide chromique dans l'acide sulfurique aqueux et l'acétone est connu sous le nom de réactif de Jones, qui oxydera les alcools primaires et secondaires respectivement en acides carboxyliques et en cétones, tout en affectant rarement les liaisons insaturées.
L'acide chromique est généré à partir du trioxyde de chrome et du chlorure de pyridinium.
L'acide chromique convertit les alcools primaires en aldéhydes correspondants (R – CHO).
Le réactif de Collins est un adduit de trioxyde de chrome et de pyridine utilisé pour diverses oxydations.
L'acide chromique, CrO2Cl2 est un composé moléculaire bien défini généré à partir de l'acide chromique.

Profil de réactivité
Agent oxydant très puissant, cancérigène confirmé pour l'homme.
Au contact de réactifs réducteurs, l'acide chromique peut provoquer une violente explosion, au contact de matières organiques, l'acide chromique peut provoquer une violente oxydation conduisant à une inflammation.
Dangereusement réactif avec l'acétone, les alcools, les métaux alcalins (sodium, potassium), l'ammoniac, l'arsenic, le diméthylformamide, le sulfure d'hydrogène, le phosphore, l'acide peroxyformique, la pyridine, le sélénium, le soufre et de nombreux autres produits chimiques.
Lorsqu'elle est mélangée à de l'acide sulfurique pour les opérations de nettoyage du verre, la solution utilisée en bouteille fermée peut exploser en raison de la pression interne du dioxyde de carbone résultant de la contamination par des composés carbonés.

Synonymes
ACIDE CHROMIQUE
Acide chromique (VI)
7738-94-5
dihydroxy(dioxo)chrome
Acide chromique
Caswell n ° 221
Acide chromique (H2CrO4)
acide tétraoxochromique
CCRIS 8994
HSDB 6769
UNII-SA8VOV0V7Q
SA8VOV0V7Q
EINECS231-801-5
Code chimique des pesticides EPA 021101
AI3-51760
dihydroxydioxydochrome
dihydrogène (tétraoxydochromate)
DTXSID8034455
CHEBI:33143
J34.508C
OXYDE D'HYDROXYDE DE CHROME (CR(OH)2O2)
(CrO2(OH)2)
[CrO2(OH)2]
Acide chromique [anglais]
Oxyde d'hydrogène de chrome
Code des pesticides : 021101
DTXCID6014455
KRVSOGSZCMJSLX-UHFFFAOYSA-L
AMY22327
AKOS025243247
Q422642

L'acide chromique est également appelé acide tétraoxochromique ou acide chromique (VI).
L'acide chromique est généralement un mélange obtenu en ajoutant de l'acide sulfurique concentré (H2SO4) à un dichromate composé d'une variété de composés et de trioxyde de chrome solide.
L'acide chromique est également utilisé dans les émaux colorés sur verre et céramique.

CAS : 7738-94-5
FM : H2CrO4
MW : 118,01
EINECS : 231-801-5

Synonymes
ACIDE CHROMIQUE;Acide chromique (VI);7738-94-5;dihydroxy(dioxo)chrome;Acide chromique;Caswell No.221;Acide chromique (H2CrO4);acide tétraoxochromique;CCRIS 8994;HSDB6769;UNII-SA8VOV0V7Q;SA8VOV0V7Q;EINECS 231-801-5 ; Code chimique des pesticides EPA 021101 ; AI3-51760 ; dihydroxydioxydochrome ; dihydrogène (tétraoxydochromate); );[CrO2(OH)2];Acide chromique [Français];Oxyde d'hydrogène de chrome;Pesticide;Code: 021101;DTXCID6014455;KRVSOGSZCMJSLX-UHFFFAOYSA-L;AMY22327;AKOS025243247;Q422642

Dans les années 1940, l’acide chromique faisait partie intégrante de plusieurs teintures capillaires.
L'acide chromique, CrO3, est composé de cristaux foncés, rouge violacé, inodores, solubles dans l'eau.
La densité spécifique est de 2,7, ce qui est plus lourd que l'eau.
L'acide chromique est un puissant agent oxydant et peut exploser au contact de matières organiques.
L'acide chromique est un poison corrosif pour la peau et a une TLV de 0,05 mg/m3 d'air.
L'acide chromique est un cancérigène connu pour l'homme.
Le numéro d'identification ONU à quatre chiffres est 1463.
La désignation NFPA 704 est santé 3, inflammabilité 0 et réactivité 1.
La section blanche au bas du diamant 704 porte un préfixe « oxy », indiquant que l'acide chromique est un oxydant.

Le nom est d’usage courant, bien que le véritable acide chromique, H2CrO4, n’existe qu’en solution.
Un acide hypothétique, H2CrO4, connu uniquement dans les sels chromates.
L'acide chromique est un solide rouge violacé foncé qui n'existe qu'en solution.
Hydrate d'oxyde de chrome, il est utilisé dans les bains de galvanoplastie.
L'acide chromique est soluble dans l'eau avec dégagement de chaleur.
Le matériau lui-même est incombustible, mais l'acide chromique accélère la combustion des matériaux combustibles.
La solution d'acide chromique est corrosive pour les métaux et les tissus.

L'acide chromique est un acide inorganique composé des éléments chrome, oxygène et hydrogène.
L'acide chromique est une poudre solide rouge violacé foncé, inodore et semblable à du sable.
Lorsqu'il est dissous dans l'eau, l'acide chromique est un acide fort.
Il existe 2 types d'acide chromique : l'acide chromique moléculaire de formule H2CrO4 et l'acide dichromique de formule H2Cr2O7.

Le terme acide chromique est généralement utilisé pour désigner un mélange obtenu en ajoutant de l'acide sulfurique concentré à un dichromate, qui peut contenir divers composés, notamment du trioxyde de chrome solide.
Ce type d’acide chromique peut être utilisé comme mélange nettoyant pour le verre.
L'acide chromique peut également désigner l'espèce moléculaire H2CrO4 dont le trioxyde est l'anhydride.
L'acide chromique contient du chrome dans un état d'oxydation de +6 (ou VI).
L'acide chromique est un agent oxydant puissant et corrosif et modérément cancérigène.

Acide chromique moléculaire
L'acide chromique moléculaire, H2CrO4, a beaucoup en commun avec l'acide sulfurique, H2SO4.
Seul l’acide sulfurique peut être classé dans la liste des 7 acides forts.
En raison des lois pertinentes au concept d'« énergie d'ionisation de premier ordre », le premier proton se perd plus facilement.
L'acide chromique se comporte de manière extrêmement similaire à la déprotonation de l'acide sulfurique.
Étant donné que le processus de titrage acide-base polyvalent comporte plus d'un proton (surtout lorsque l'acide est la substance de départ et que la base est le titrant), les protons ne peuvent quitter un acide qu'un à la fois.

La première étape est donc la suivante :
H2CrO4 ⇌ [HCrO4]− + H+
Le pKa pour l’équilibre n’est pas bien caractérisé.
Les valeurs rapportées varient entre environ −0,8 et 1,6.
La valeur à force ionique nulle est difficile à déterminer car la demi-dissociation ne se produit que dans une solution très acide, à environ pH 0, c'est-à-dire avec une concentration en acide d'environ 1 mol dm−3.
Une autre complication est que l'ion [HCrO4]− a une tendance marquée à se dimériser, avec la perte d'une molécule d'eau, pour former l'ion dichromate, [Cr2O7]2− :

2 [HCrO4]− ⇌ [Cr2O7]2− + H2O log KD = 2,05.
De plus, le dichromate peut être protoné :

[HCr2O7]− ⇌ [Cr2O7]2− + H+ pK = 1,8[4]
La valeur pK de cette réaction montre qu'elle peut être ignorée à pH > 4.

La perte du deuxième proton se produit dans la plage de pH comprise entre 4 et 8, ce qui fait de l'ion [HCrO4]− un acide faible.
L'acide chromique moléculaire pourrait en principe être fabriqué en ajoutant du trioxyde de chrome à de l'eau (cf. fabrication de l'acide sulfurique).

CrO3 + H2O ⇌ H2CrO4
mais en pratique, la réaction inverse se produit lorsque l'acide chromique moléculaire est déshydraté.
C'est ce qui se produit lorsque de l'acide sulfurique concentré est ajouté à une solution de bichromate.
Au début, la couleur passe de l'orange (bichromate) au rouge (acide chromique), puis des cristaux rouge foncé de trioxyde de chrome précipitent du mélange, sans autre changement de couleur.
Les couleurs sont dues aux transitions LMCT.
Le trioxyde de chrome est l'anhydride de l'acide chromique moléculaire.
L'acide chromique est un acide de Lewis et peut réagir avec une base de Lewis, telle que la pyridine dans un milieu non aqueux tel que le dichlorométhane (réactif de Collins).

L'acide chromique de haute pureté est utilisé dans la fabrication de revêtements métalliques et plastiques afin de produire une finition chromée solide et résistante au ternissement.
L'acide chromique trouve des applications dans de nombreuses industries, notamment dans la fabrication d'appareils électroménagers et d'automobiles.
L'acide chromique est également utilisé comme agent de préservation du bois pour les pilotis marins, les poteaux téléphoniques, le bois d'aménagement paysager et d'autres applications industrielles du bois.
En tant qu'agent oxydant puissant, l'acide chromique trouve également des applications dans la synthèse organique et pour la préparation d'autres produits chimiques à base de chrome de qualité analytique.

L'acide chromique fait généralement référence à un mélange produit en ajoutant de l'acide sulfurique concentré à un bichromate.
Le dichromate peut contenir plusieurs autres composés tels que le trioxyde de chrome solide.
L'acide chromique est un très bon produit chimique pour le nettoyage du verre.
La forme anhydre du trioxyde (H2CrO4) peut également être appelée acide chromique.
L'acide chromique est un agent oxydant puissant et abrasif.
Chimiquement, l'acide chromique peut se rappeler de l'acide sulfurique et agit de la même manière lorsqu'il produit de l'hydrogène.
Seul l'acide sulfurique produit le premier proton beaucoup plus facilement que l'acide chromique.
De plus, l'acide chromique se désintègre lentement en atteignant le point d'ébullition et, dans des environnements appropriés, l'acide chromique devient dessicant.

Propriétés chimiques de l'acide chromique
Point de fusion : 196°C
Densité : 2.290
Solubilité : Méthanol (légèrement)
Forme : Liquide
Couleur : transparent, orange.
PH : 3,03 (solution 1 mM) ; 2,33 (solution 10 mM) ; 2,06 (solution 100 mM)
Solubilité dans l'eau : TRÈS Soluble
Système d'enregistrement des substances de l'EPA : Acide chromique (7738-94-5)
L'acide chromique est un flocon ou une poudre cristalline inodore, rouge violacé foncé.

Les usages
Dans le commerce de la chimie, l'acide chromique est utilisé dans la production de chromate, qui est un sel d'acide chromique.
Une grande partie de la production d’acide chromique est utilisée pour le revêtement en chrome.
L'acide chromique est utilisé comme brûleur dans les domaines médicaux car il s'agit d'un bon agent oxydant.
L'acide chromique est également efficace pour nettoyer les saletés organiques des verres dans les laboratoires, mais cette méthode n'est pas préférée en raison de ses dommages à l'environnement.
L'acide chromique est également utilisé comme pigment de caoutchouc dans les processus de sculpture, la fabrication de glaçages au sel, la coloration des verres, le nettoyage des métaux, la production d'encre et de teintures.

Produits chimiques (chromates, agents oxydants, catalyseurs), intermédiaires de chromage, médicaments (caustiques), gravure par procédé, anodisation, émaux céramiques, verre coloré, nettoyage des métaux, encres, tannage, peintures, mordant textile, agent d'attaque pour plastiques.
L'acide chromique est un intermédiaire dans le chromage et est également utilisé dans les émaux céramiques et le verre coloré.
Parce qu'une solution d'acide chromique dans l'acide sulfurique (également connu sous le nom de mélange sulfochromique ou acide chromosulfurique) est un puissant agent oxydant, elle peut être utilisée pour nettoyer la verrerie de laboratoire, en particulier des résidus organiques autrement insolubles.
Cette demande a été refusée en raison de préoccupations environnementales.
De plus, l’acide laisse des traces d’ions chromiques paramagnétiques (Cr3+) qui peuvent interf��rer avec certaines applications, comme la spectroscopie RMN.
C'est notamment le cas des tubes RMN.
La solution Piranha peut être utilisée pour la même tâche, sans laisser de résidus métalliques.

L'acide chromique était largement utilisé dans l'industrie de la réparation des instruments de musique, en raison de sa capacité à « éclaircir » le laiton brut.
Un bain d’acide chromique laisse une patine jaune vif sur le laiton.
En raison de préoccupations croissantes en matière de santé et d’environnement, beaucoup ont cessé d’utiliser ce produit chimique dans leurs ateliers de réparation.
L’acide chromique était utilisé dans les teintures capillaires dans les années 1940, sous le nom de Melereon.
L'acide chromique est utilisé comme agent de blanchiment dans le traitement d'inversion photographique en noir et blanc.

Réactions
L'acide chromique est capable d'oxyder de nombreux types de composés organiques et de nombreuses variantes de ce réactif ont été développées :
L'acide chromique dans l'acide sulfurique aqueux et l'acétone est connu sous le nom de réactif de Jones, qui oxydera les alcools primaires et secondaires respectivement en acides carboxyliques et en cétones, tout en affectant rarement les liaisons insaturées.
Le chlorochromate de pyridinium est généré à partir de trioxyde de chrome et de chlorure de pyridinium.
Ce réactif convertit les alcools primaires en aldéhydes correspondants (R – CHO).
Le réactif de Collins est un adduit de trioxyde de chrome et de pyridine utilisé pour diverses oxydations.
Le chlorure de chromyle, CrO2Cl2, est un composé moléculaire bien défini généré à partir de l'acide chromique.

Transformations illustratives
Oxydation des méthylbenzènes en acides benzoïques.
Scission oxydative de l'indène en acide homophtalique.
Oxydation de l'alcool secondaire en cétone (cyclooctanone) et nortricyclanone.

Utilisation dans l'analyse organique qualitative
En chimie organique, des solutions diluées d'acide chromique peuvent être utilisées pour oxyder les alcools primaires ou secondaires en aldéhydes et cétones correspondants.
De même, l'acide chromique peut également être utilisé pour oxyder un aldéhyde en son acide carboxylique correspondant.
Les alcools tertiaires et les cétones ne sont pas affectés.
Étant donné que l'oxydation est signalée par un changement de couleur allant de l'orange au vert brunâtre (indiquant que le chrome est réduit de l'état d'oxydation +6 à +3), l'acide chromique est couramment utilisé comme réactif de laboratoire dans les écoles secondaires ou les collèges de premier cycle en chimie comme test analytique qualitatif. pour la présence d'alcools primaires ou secondaires, ou d'aldéhydes.

Réactifs alternatifs
Dans les oxydations d'alcools ou d'aldéhydes en acides carboxyliques, l'acide chromique est l'un des nombreux réactifs, dont plusieurs sont catalytiques.
Par exemple, les sels de nickel(II) catalysent les oxydations par l'eau de Javel (hypochlorite).
Les aldéhydes sont relativement facilement oxydés en acides carboxyliques et des agents oxydants doux suffisent.
Des composés d'argent (I) ont été utilisés à cette fin.
Chaque oxydant présente des avantages et des inconvénients.
Au lieu d’utiliser des oxydants chimiques, une oxydation électrochimique est souvent possible.

Production
L’acide chromique est obtenu en ajoutant des additifs chimiques à la solution aqueuse de trioxyde de chrome.
Le trioxde de chrome est généralement produit en mettant 2,4 moles de dichromate de sodium et 2,8 moles d'acide sulfurique.

Profil de réactivité
Agent oxydant très puissant, cancérigène confirmé pour l'homme.
Au contact de réactifs réducteurs, l'acide chromique peut provoquer une violente explosion, au contact de matières organiques, l'acide chromique peut provoquer une violente oxydation conduisant à une inflammation.
Dangereusement réactif avec l'acétone, les alcools, les métaux alcalins (sodium, potassium), l'ammoniac, l'arsenic, le diméthylformamide, le sulfure d'hydrogène, le phosphore, l'acide peroxyformique, la pyridine, le sélénium, le soufre et de nombreux autres produits chimiques.
Lorsqu'elle est mélangée à de l'acide sulfurique pour les opérations de nettoyage du verre, la solution utilisée en bouteille fermée peut exploser en raison de la pression interne du dioxyde de carbone résultant de la contamination par des composés carbonés.

Danger
Un cancérigène pour l'homme.
Un poison.
Corrosif pour la peau.
Agent oxydant puissant, peut exploser au contact d'agents réducteurs, peut s'enflammer au contact de matières organiques.
Irritant des voies respiratoires supérieures.
Très irritant pour les yeux et les voies respiratoires.
L'ingestion provoque de graves symptômes gastro-intestinaux.
Le contact avec les yeux ou la peau provoque des brûlures ; un contact prolongé produit une dermatite.

L'acide citrique se présente sous la forme d'une poudre cristalline blanche ou de cristaux granulaires et, étant donné que l'acide citrique est un sel, possède un goût salé/salé sans véritable odeur détectable.
L'acide citrique est un composé chimique, le sel de sodium du citrate trisodique.
L'acide citrique est obtenu en faisant réagir le citrate de sodium avec de l'hydroxyde, du carbonate ou du bicarbonate de sodium, puis cristallisé et déshydraté.

Numéro CAS : 68-04-2
Numéro CE : 200-675-3
Formule chimique : Na3C6H5O7
Masse molaire : 294,10 g/mol

L'acide citrique a la formule chimique Na3C6H5O7.
L'acide citrique est parfois simplement appelé « citrate de sodium », bien que l'acide citrique puisse désigner l'un des trois sels de sodium du citrate trisodique.
L'acide citrique possède une saveur saline et légèrement acidulée et est un alcali doux.

L'acide citrique est légèrement basique et peut être utilisé avec le citrate de sodium pour fabriquer des tampons biologiquement compatibles.

L'acide citrique a la formule chimique Na3C6H5O7.

L'acide citrique peut désigner l'un des trois sels de sodium du citrate trisodique.
L'acide citrique est léger et peut être utilisé avec le citrate de sodium pour fabriquer des tampons biocompatibles.

L'acide citrique, l'un des sels de sodium du citrate trisodique, est un composé présent dans tous les organismes vivants et fait partie des voies métaboliques clés de toutes les cellules du corps.
L'acide citrique se trouve en concentrations élevées dans les fruits aigres, les kiwis, les fraises et de nombreux autres fruits.
L'acide citrique est préparé commercialement par fermentation de mélasse par la moisissure Aspergillus niger.

L'acide citrique, également appelé citrate de sodium, sel trisodique ou additif alimentaire E331, est le sel tribasique du citrate trisodique.
L'acide citrique se présente sous la forme d'une poudre cristalline blanche ou de cristaux granulaires et, étant donné que l'acide citrique est un sel, possède un goût salé/salé sans véritable odeur détectable.

L'acide citrique porte le numéro CAS 6132-04-3 et la formule Na3C6H5O7.
L'acide citrique est soluble dans l'eau, non toxique et entièrement biodégradable.

L'acide citrique est une poudre cristalline blanche ou des cristaux granuleux blancs, légèrement déliquescents dans l'air humide, librement solubles dans l'eau, pratiquement insolubles dans l'alcool.

Comme le citrate de sodium, l'acide citrique a un goût aigre.
D'un point de vue médical, l'acide citrique est utilisé comme agent alcalinisant.

L'acide citrique agit en neutralisant l'excès d'acide dans le sang et l'urine.
L'acide citrique a été indiqué pour le traitement de l'acidose métabolique.

L'acide citrique est obtenu en faisant réagir le citrate de sodium avec de l'hydroxyde, du carbonate ou du bicarbonate de sodium, puis cristallisé et déshydraté.

L'acide citrique est également présent naturellement dans les agrumes.
L'acide citrique est communément appelé « citrate de sodium », mais ce terme est ambigu car l'acide citrique peut également désigner le sel de sodium ou monosodique.

L'acide citrique est structuré de telle manière qu'un atome de sodium est attaché à chacun des trois groupes carboxyle présents.
De même, le citrate monosodique est un composé chimique contenant un sodium dans la molécule et le citrate disodique est un composé chimique contenant deux atomes de sodium.

L'acide citrique est étiqueté comme additif alimentaire avec le symbole E331.

L'acide citrique est enregistré au titre du règlement REACH et est fabriqué et/ou importé dans l'Espace économique européen, à raison de ≥ 10 000 à < 100 000 tonnes par an.
L'acide citrique est utilisé par les consommateurs, dans les articles, par les professionnels (usages répandus), en formulation ou en reconditionnement, sur les sites industriels et dans la fabrication.

L'acide citrique est produit par neutralisation complète du citrate trisodique avec de l'hydroxyde ou du carbonate de sodium de haute pureté, puis par cristallisation et déshydratation.
La forme hydratée courante, l'acide citrique dihydraté, est largement utilisée dans les aliments, les boissons et diverses applications techniques, principalement comme agent tampon, séquestrant ou émulsifiant.

L'acide citrique anhydre est fabriqué à partir d'acide citrique dihydraté.
Les molécules d'eau des cristaux dihydratés sont éliminées par un procédé breveté sans détruire la matrice cristalline d'origine.

Les cristaux résultants possèdent une matrice poreuse qui peut être utilisée comme support pour des substances inorganiques et/ou organiques telles que des parfums et des tensioactifs.
En raison de la faible teneur en eau de l'acide citrique, l'acide citrique anhydre n'ajoute pas d'eau à la formulation.

L'acide citrique a même l'excellente capacité d'absorber l'excédent d'eau des formulations sensibles à l'humidité, offrant ainsi une meilleure durée de conservation au produit final.
Par conséquent, l’acide citrique anhydre trouve des utilisations particulières dans les formulations sensibles à l’eau comme les boissons instantanées ainsi que les comprimés et les poudres dans les produits pharmaceutiques et les détergents.

L’acide citrique anhydre se présente sous forme de cristaux granulaires blancs ou de poudre cristalline blanche.
L'acide citrique est librement soluble dans l'eau et pratiquement insoluble dans l'éthanol (96 %).

L'acide citrique est un sel neutre non toxique et peu réactif.
L'acide citrique est chimiquement stable s'il est stocké à température ambiante.
L'acide citrique anhydre est entièrement biodégradable et peut être éliminé avec les déchets ordinaires ou les eaux usées.

L'acide citrique dihydraté est largement utilisé dans les aliments, les boissons et les charges comme agent tampon, séquestrant ou émulsifiant.
Acide citrique utilisé comme anticoagulant dans les transfusions sanguines, laxatif osmotique, fluides fonctionnels, solvants de nettoyage, produits d'entretien de l'ameublement, produits pour laver la vaisselle et nettoyage des radiateurs d'automobile.

L'acide citrique est produit par neutralisation complète de l'acide citrique avec de l'hydroxyde ou du carbonate de sodium de haute pureté et cristallisation ultérieure.
L'acide citrique dihydraté est largement utilisé dans les aliments, les boissons et diverses applications techniques, principalement comme agent tampon, séquestrant ou émulsifiant.

L'acide citrique dihydraté se présente sous forme de cristaux granulaires blancs ou de poudre cristalline blanche avec un goût agréable et salé.
L'acide citrique est légèrement déliquescent dans l'air humide, facilement soluble dans l'eau et pratiquement insoluble dans l'éthanol (96 %).

L'acide citrique dihydraté est un sel neutre non toxique et peu réactif.
L'acide citrique est chimiquement stable s'il est stocké à température ambiante.
L'acide citrique dihydraté est entièrement biodégradable et peut être éliminé avec les déchets ordinaires ou les eaux usées.

Acide citrique dans les aliments :
L'acide citrique est un additif alimentaire portant le numéro E E331.
L'acide citrique est utilisé dans une variété d'aliments et de boissons transformés, principalement comme exhausteur de goût et conservateur.
En tant qu'agent émulsifiant, l'acide citrique est également utilisé dans la fabrication du fromage pour permettre au fromage de fondre sans séparation des huiles et des graisses.

L'acide citrique présent dans les aliments tamponne les niveaux de pH pour aider à réguler l'acidité d'une variété d'aliments afin d'équilibrer le goût et est également capable de conférer une saveur acidulée/aigre à une grande variété de boissons.

Domaines d'utilisation de l'acide citrique :
L'acide citrique est souvent utilisé comme additif alimentaire comme arôme ou conservateur.
Le numéro E est E331.

L'acide citrique est utilisé comme agent aromatisant dans certaines variétés de club soda.
L'acide citrique est un ingrédient courant de la Bratwurst et est également disponible dans le commerce pour les boissons et les mélanges de boissons, contribuant ainsi à une saveur acidulée.

L'acide citrique se trouve dans les mélanges de gélatine, les glaces, les confitures, les desserts, le lait en poudre, les fromages fondus, les sodas et le vin.
L'acide citrique peut être utilisé comme émulsifiant lors de la fabrication du fromage.
L'acide citrique permet au fromage de fondre sans rester gras.

L'acide citrique, une base conjuguée d'un acide faible, peut agir comme agent tampon ou régulateur d'acidité en résistant aux changements de pH.
L'acide citrique est utilisé pour contrôler l'acidité de certaines substances, comme les desserts à la gélatine.

L'acide citrique se trouve dans les mini récipients à lait utilisés dans les machines à café.
L'acide citrique est une substance particulièrement efficace pour éliminer le tartre carbonaté des chaudières sans se fissurer et pour nettoyer les radiateurs des voitures.

Utilisations de l'acide citrique :
L'acide citrique a de nombreuses utilisations, mais est principalement utilisé dans l'industrie alimentaire.

L'acide citrique a des applications similaires à celles de l'acide citrique. L'acide citrique est donc généralement utilisé comme exhausteur de goût, pour acidifier les aliments ou les boissons, ou comme conservateur.

L'acide citrique est également couramment utilisé en médecine comme ingrédient médicamenteux, généralement pour les personnes souffrant d'infections des voies urinaires.
L'acide citrique joue également un rôle d'anticoagulant, ce qui signifie que l'acide citrique inhibe la coagulation du sang.

De plus, l'acide citrique est utilisé en chimie.
L'acide citrique est un composant des tampons et un composant du réactif de Benedict, utilisé pour détecter les sucres et les aldéhydes.
L'acide citrique se trouve également dans les cosmétiques tels que les gels douche, les shampoings ou les crèmes pour la peau, car l'acide citrique leur donne le bon niveau d'acidité et est utilisé comme conservateur.

Une autre application de l’acide citrique consiste à éliminer le tartre des chaudières, à nettoyer les radiateurs de voiture et les tôles ou casseroles brûlées.
L'acide citrique est également utilisé dans la production de produits de nettoyage, car il adoucit l'eau, permettant ainsi aux détergents d'agir plus efficacement.

L'acide citrique est utilisé dans des applications similaires au citrate trisodique.
Ces utilisations incluent comme régulateur d'acidité dans les aliments et les boissons, comme agent séquestrant pour empêcher l'apparition de calcaire avec les savons et les détergents et comme agent émulsifiant pour faciliter les processus de mélange chimique où deux éléments séparés sont incapables de se mélanger (par exemple l'huile et l'eau) et aide à maintenir ces mélanges stables une fois formulés.

L'acide citrique est utilisé dans la collecte de sang (anticoagulant), la photographie et la production alimentaire. (agent séquestrant, émulsifiant et acidulant)
Utilisation autorisée comme ingrédient inerte dans les produits pesticides non alimentaires.

Acide citrique dans l’industrie alimentaire :

Nourriture:
L'acide citrique est principalement utilisé comme additif alimentaire, généralement pour donner du goût ou comme conservateur.
Le numéro E de l’acide citrique est E331.

L'acide citrique est utilisé comme agent aromatisant dans certaines variétés de club soda.
L'acide citrique est un ingrédient courant de la bratwurst et est également utilisé dans les boissons commerciales prêtes à boire et les mélanges pour boissons, contribuant ainsi à une saveur acidulée.
L'acide citrique se trouve dans le mélange de gélatine [clarification nécessaire], la crème glacée, le yaourt, les confitures, les bonbons, le lait en poudre, les fromages fondus, les boissons gazeuses et le vin [citation nécessaire], entre autres.

En tant que base conjuguée d'un acide faible, le citrate peut jouer le rôle d'agent tampon ou de régulateur d'acidité, résistant aux changements de pH.
L'acide citrique est utilisé pour contrôler l'acidité de certaines substances, comme les desserts à la gélatine.

L'acide citrique peut être trouvé dans les mini-conteneurs de lait utilisés avec les machines à café.
L'acide citrique est le produit d'antiacides, tels que l'Alka-Seltzer, lorsqu'ils sont dissous dans l'eau.

Le pH d'une solution de 5 g/100 ml d'eau à 25 °C est compris entre 7,5 et 9,0.
L'acide citrique est ajouté à de nombreux produits laitiers emballés commercialement pour contrôler l'impact du pH sur le système gastro-intestinal humain, principalement dans les produits transformés tels que le fromage et le yaourt.

L'acide citrique peut être utilisé pour optimiser la sécurité et la qualité des snacks, des céréales, des produits de boulangerie et des produits à base de pommes de terre tels que les frites sans affecter le processus de production.

L'acide citrique se trouve dans les boissons gazeuses, les produits laitiers, les confiseries, les aliments préparés, les viandes et légumes en conserve, la margarine, la moutarde, les sauces, la mayonnaise, les épices, les confitures et bien plus encore.
Cela n’est pas surprenant, car l’acide citrique possède diverses propriétés importantes pour l’industrie alimentaire.

Premièrement, l’acide citrique est utilisé comme régulateur d’acidité pour maintenir le pH approprié de l’acide citrique.
L'acide citrique se trouve dans les sodas, notamment ceux au goût de citron, les boissons énergisantes, les desserts ou les confitures.

L'acide citrique est un agent séquestrant, ce qui signifie que l'acide citrique est une substance qui lie les ions métalliques, appelés chélates.
Grâce à cela, le consommateur est protégé des effets nocifs des métaux lourds présents dans les aliments.

L'acide citrique est également un émulsifiant – L'acide citrique permet la préparation d'une solution uniforme à partir de deux liquides non miscibles.
L'acide citrique est utile, par exemple, dans la production de fromage, car l'acide citrique ne devient pas gras après avoir fondu, car l'acide citrique empêche la séparation des graisses.

Une autre utilisation de l’acide citrique dans l’industrie alimentaire est celle d’un conservateur.
L'acide citrique protège les graisses contenues dans l'acide citrique de l'oxydation et du rancissement.
L'acide citrique prévient également les changements de couleur des aliments.

Utilisations médicales :
En 1914, le médecin belge Albert Hustin et le médecin et chercheur argentin Luis Agote ont utilisé avec succès l'acide citrique comme anticoagulant dans les transfusions sanguines, Richard Lewisohn déterminant la concentration correcte de l'acide citrique en 1915.
L'acide citrique continue d'être utilisé aujourd'hui dans les tubes de prélèvement sanguin et pour la conservation du sang dans les banques de sang.

L'ion citrate chélate les ions calcium dans le sang en formant des complexes de citrate de calcium, perturbant ainsi le mécanisme de coagulation sanguine.
Récemment, l'acide citrique a également été utilisé comme agent de blocage dans les lignes de vascath et d'hémodialyse au lieu de l'héparine en raison du risque plus faible d'anticoagulation systémique de l'acide citrique.

En 2003, Ööpik et al. a montré que l'utilisation d'acide citrique (0,5 g/kg de poids corporel) améliorait les performances de course sur 5 km de 30 secondes.

L'acide citrique est utilisé pour soulager l'inconfort lié aux infections des voies urinaires, telles que la cystite, pour réduire l'acidose observée dans l'acidose tubulaire rénale distale, et peut également être utilisé comme laxatif osmotique.
L'acide citrique est un composant majeur de la solution de réhydratation orale de l'OMS.

L'acide citrique est utilisé comme antiacide, notamment avant l'anesthésie, lors des césariennes afin de réduire les risques associés à l'aspiration du contenu gastrique.

L'acide citrique en médecine :
L'acide citrique est non seulement connu comme additif alimentaire, mais aussi comme composé chimique important en médecine.
L'acide citrique est utilisé dans les laboratoires d'analyses où sont effectués des analyses de sang car l'acide citrique a un effet anticoagulant.

Cela empêche les cellules sanguines de s’agglutiner.
L'acide citrique est ensuite utilisé comme composant de solutions pour remplir les cathéters d'hémodialyse.

L'acide citrique abaisse la concentration d'héparine, ce qui réduit les risques associés aux troubles de la coagulation chez les patients souffrant d'une maladie rénale ou de la coagulation sanguine.
Cela neutralise les effets secondaires pendant et après le traitement de dialyse.
Cet effet est également extrêmement utile lors du stockage du sang ou lors de transfusions.

L'acide citrique est également utilisé comme médicament.
L'acide citrique traite les calculs rénaux, la goutte et réduit les symptômes de l'acidose métabolique.

L'acide citrique peut également être utilisé comme laxatif.
L'acide citrique peut être utilisé pour traiter l'hypercalcémie, une condition dans laquelle la concentration de calcium dans le sang est trop élevée.
L'acide citrique agit en augmentant l'excrétion de calcium par l'urine.

Utilisations par les consommateurs :
L'acide citrique est utilisé dans les produits suivants : produits de lavage et de nettoyage, cirages et cires, produits de traitement de l'air, cosmétiques et produits de soins personnels, adoucisseurs d'eau, parfums et fragrances, produits chimiques de traitement de l'eau, produits de revêtement, encres et toners, produits de traitement textile et colorants, biocides (par exemple désinfectants, produits antiparasitaires), engrais, adsorbants, charges, mastics, plâtres, pâte à modeler, produits chimiques de laboratoire et produits photochimiques.
D'autres rejets d'acide citrique dans l'environnement sont susceptibles de se produire à partir de : l'utilisation en intérieur (par exemple, liquides/détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air), l'utilisation en extérieur, l'utilisation en intérieur dans des matériaux à longue durée de vie. à faible taux de libération (par exemple revêtements de sol, meubles, jouets, matériaux de construction, rideaux, chaussures, produits en cuir, produits en papier et carton, équipements électroniques), utilisation en extérieur dans des matériaux à longue durée de vie avec un taux de libération élevé (par exemple pneus, bois traité produits, textiles et tissus traités, plaquettes de frein de camions ou de voitures, ponçage de bâtiments (ponts, façades) ou de véhicules (navires)), utilisation en intérieur dans des matériaux de longue durée à fort taux de relargage (ex. relargage des tissus, textiles lors du lavage, élimination des peintures intérieures) et une utilisation extérieure dans des matériaux de longue durée avec un faible taux de libération (par exemple, construction et matériaux de construction en métal, en bois et en plastique).

Utilisations répandues par les professionnels :
L'acide citrique est utilisé dans les produits suivants : produits chimiques de laboratoire, produits de lavage et de nettoyage, produits de traitement de l'air, parfums et fragrances, cirages et cires, adoucisseurs d'eau, produits chimiques de traitement de l'eau, biocides (par exemple désinfectants, produits antiparasitaires), produits de revêtement, charges. , mastics, plâtres, pâte à modeler, encres et toners, produits de traitement textile et teintures, engrais, produits photochimiques, produits cosmétiques et de soins personnels et adsorbants.
L'acide citrique est utilisé dans les domaines suivants : services de santé, travaux de construction, mines, agriculture, sylviculture et pêche et formulation de mélanges et/ou reconditionnement.
L'acide citrique est utilisé pour la fabrication de : machines, véhicules et meubles.

D'autres rejets d'acide citrique dans l'environnement sont susceptibles de se produire à partir de : l'utilisation en intérieur (par exemple, liquides/détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air), l'utilisation en extérieur, l'utilisation en intérieur dans des matériaux à longue durée de vie. à faible taux de libération (par exemple revêtements de sol, meubles, jouets, matériaux de construction, rideaux, chaussures, produits en cuir, produits en papier et carton, équipements électroniques), utilisation en extérieur dans des matériaux à longue durée de vie avec un faible taux de libération (par exemple métal, bois et construction et matériaux de construction en plastique), utilisation en extérieur dans des matériaux à longue durée de vie et à taux de démoulage élevé (par exemple pneus, produits en bois traités, textiles et tissus traités, plaquettes de frein de camions ou de voitures, ponçage de bâtiments (ponts, façades) ou de véhicules (navires). )), utilisation en intérieur dans des matériaux à longue durée de vie avec un taux de rejet élevé (par exemple, libération des tissus, des textiles lors du lavage, enlèvement des peintures intérieures), utilisation en intérieur dans des systèmes fermés avec un rejet minimal (par exemple, liquides de refroidissement dans les réfrigérateurs, radiateurs électriques à base d'huile). ) et utilisation en extérieur dans des systèmes fermés avec un rejet minimal (par exemple liquides hydrauliques dans les suspensions automobiles, lubrifiants dans l'huile moteur et liquides de freinage).

Utilisations sur sites industriels :
L'acide citrique est utilisé dans les produits suivants : régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau, produits de lavage et de nettoyage, cirages et cires et produits chimiques de traitement de l'eau.
L'acide citrique est utilisé dans les domaines suivants : mines, services de santé et travaux de construction.
L'acide citrique est utilisé pour la fabrication de : machines et véhicules, textiles, cuir ou fourrure, métaux, produits métalliques, équipements électriques, électroniques et optiques et produits chimiques.

Le rejet dans l'environnement de l'acide citrique peut survenir lors d'une utilisation industrielle : dans des auxiliaires technologiques sur des sites industriels, de substances dans des systèmes fermés avec un rejet minimal, comme auxiliaire technologique, dans la formulation de mélanges et dans la production d'articles.
D'autres rejets d'acide citrique dans l'environnement sont susceptibles de se produire lors de l'utilisation en intérieur (par exemple, liquides/détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air) et en extérieur.

Autres utilisations:

Nourriture:
Aliments pour bébés, préparations pour nourrissons
Boulangerie
Céréales, Snacks
Confiserie
Laitier
Alternatives laitières
Desserts, Glaces
Les saveurs
Préparations de fruits, pâtes à tartiner sucrées
Fruits légumes
Substituts de viande
Viande, Fruits de mer
Produits à base de plantes
Plats cuisinés, plats instantanés
Sauces, vinaigrettes, assaisonnements

Breuvages:
Boissons alcoolisées
Boissons gazeuses
Boissons instantanées, sirops
Boissons à base de jus
À base de plantes
Thé et café prêt-à-boire
Boissons sportives et énergisantes
Des eaux

Soins de santé:
Nutrition Clinique
Équipement médical
OTC, Compléments Alimentaires
Produits pharmaceutiques

Soins personnels :
Cosmétiques de couleur
Parfums
Soin des cheveux
Soins bucco-dentaires
Soins de la peau
Savons et produits de bain

Nettoyants et détergents :
Lavage de la vaisselle
Nettoyants industriels
Entretien du linge
Entretien des surfaces

Applications industrielles:
Adhésifs, mastics
Produits agrochimiques, engrais
Construction
Produits chimiques raffinés, produits chimiques en bon état
Encres, peintures, revêtements
Forage pétrolier
Papier
Plastiques, polymères
Textiles, Cuir

Aliments pour animaux et aliments pour animaux :
Alimentation
La nourriture pour animaux

Pharmaceutique :
Agent tampon
Agent chélatant
Source minérale

Processus industriels avec risque d’exposition :
Traitement photographique

Applications de l'acide citrique :
L'acide citrique dihydraté est largement utilisé dans les aliments, les boissons et les charges comme agent tampon, séquestrant ou émulsifiant.
Acide citrique utilisé comme anticoagulant dans les transfusions sanguines, laxatif osmotique, fluides fonctionnels, solvants de nettoyage, produits d'entretien de l'ameublement, produits pour laver la vaisselle et nettoyage des radiateurs d'automobile.

Nourriture:
L'acide citrique est principalement utilisé comme additif alimentaire, généralement pour donner du goût ou comme conservateur.
Le numéro E de l’acide citrique est E331.

L'acide citrique est utilisé comme agent aromatisant dans certaines variétés de club soda.
L'acide citrique est un ingrédient courant de la bratwurst et est également utilisé dans les boissons commerciales prêtes à boire et les mélanges pour boissons, contribuant ainsi à une saveur acidulée.
L'acide citrique se trouve entre autres dans les mélanges de gélatine, les glaces, les yaourts, les confitures, les bonbons, le lait en poudre, les fromages fondus, les boissons gazeuses et le vin[3].

L'acide citrique peut être utilisé comme stabilisant émulsifiant lors de la fabrication du fromage.
L'acide citrique permet au fromage de fondre sans devenir gras en empêchant les graisses de se séparer.

Mise en mémoire tampon :
En tant que base conjuguée d'un acide faible, le citrate peut jouer le rôle d'agent tampon ou de régulateur d'acidité, résistant aux changements de pH.
L'acide citrique est utilisé pour contrôler l'acidité de certaines substances, comme les desserts à la gélatine.

L'acide citrique peut être trouvé dans les mini-conteneurs de lait utilisés avec les machines à café.
L'acide citrique est le produit d'antiacides, tels que l'Alka-Seltzer, lorsqu'ils sont dissous dans l'eau.

Le pH d'une solution de 5 g/100 ml d'eau à 25 °C est compris entre 7,5 et 9,0.
L'acide citrique est ajouté à de nombreux produits laitiers emballés dans le commerce pour contrôler l'impact du pH sur le système gastro-intestinal humain, principalement dans les produits transformés tels que le fromage et le yaourt, bien que l'acide citrique ait également des effets bénéfiques sur la microstructure physique du gel.

Chimie:
L'acide citrique est un composant de la solution qualitative de Benedict, souvent utilisé en analyse organique pour détecter la présence de sucres réducteurs tels que le glucose.

Médecine:
En 1914, le médecin belge Albert Hustin et le médecin et chercheur argentin Luis Agote ont utilisé avec succès l'acide citrique comme anticoagulant dans les transfusions sanguines, Richard Lewisohn déterminant la concentration correcte de l'acide citrique en 1915.
L'acide citrique continue d'être utilisé aujourd'hui dans les tubes de prélèvement sanguin et pour la conservation du sang dans les banques de sang.

L'ion citrate chélate les ions calcium dans le sang en formant des complexes de citrate de calcium, perturbant ainsi le mécanisme de coagulation sanguine.
Récemment, l'acide citrique a également été utilisé comme agent de blocage dans les lignes de vascath et d'hémodialyse au lieu de l'héparine en raison du risque plus faible d'anticoagulation systémique de l'acide citrique.

En 2003, Ööpik et al. a montré que l'utilisation d'acide citrique (0,5 g/kg de poids corporel) améliorait les performances de course sur 5 km de 30 secondes.

L'acide citrique est utilisé pour soulager l'inconfort lié aux infections des voies urinaires, telles que la cystite, pour réduire l'acidose observée dans l'acidose tubulaire rénale distale, et peut également être utilisé comme laxatif osmotique.
L'acide citrique est un composant majeur de la solution de réhydratation orale de l'OMS.

L'acide citrique est utilisé comme antiacide, notamment avant l'anesthésie, lors des césariennes afin de réduire les risques associés à l'aspiration du contenu gastrique.

Détartrage chaudière :
L'acide citrique est un agent particulièrement efficace pour éliminer le tartre carbonaté des chaudières sans les mettre hors service et pour nettoyer les radiateurs d'automobiles.

Soins de santé:

Comprimés et préparations effervescents :
La réaction de l'acide citrique et du bicarbonate libère du dioxyde de carbone, ce qui facilite la dissolution des ingrédients actifs et améliore l'appétence.
Les systèmes effervescents sont largement utilisés dans les produits de nettoyage des prothèses dentaires, ainsi que dans les analgésiques et les comprimés de vitamines.

Substances pharmaceutiquement actives — beaucoup sont fournies sous forme de sel de citrate.

Contrôle du pH :
L'acide citrique, avec le citrate de sodium ou de potassium, est un système tampon efficace utilisé dans diverses applications pharmaceutiques et cosmétiques pour améliorer la stabilité et (le cas échéant) renforcer l'activité des conservateurs.

Saveur:
Le goût piquant et acide de l’acide citrique (qui est souvent utilisé pour rehausser les saveurs des fruits) peut aider à masquer le goût médicinal désagréable des produits pharmaceutiques.

Antioxydant :
L’ion citrate est un puissant agent chélateur des ions métaux traces.

Anticoagulant sanguin :
L’ion citrate chélatera le calcium, réduisant ainsi la tendance du sang à coaguler.

Diurétique – le citrate de potassium a des propriétés diurétiques.
Dispositifs médicaux de nutrition clinique
OTC, Compléments Alimentaires Produits Pharmaceutiques
Déodorants Cosmétiques Colorés
Parfums Soins des cheveux
Soins bucco-dentaires Soins de la peau Savons et produits pour le bain

Nettoyants et détergents :
Les principaux composants des produits de nettoyage sont les tensioactifs et les adjuvants.
D'autres ingrédients sont ajoutés pour fournir une variété de fonctions, par exemple augmenter les performances de nettoyage pour des sols/surfaces spécifiques, assurer la stabilité du produit et fournir une identité unique à un produit.

Les phosphates complexes et l’acide citrique sont des constructeurs séquestrants courants.
Les constructeurs améliorent ou maintiennent l'efficacité de nettoyage du tensioactif.

La fonction première des constructeurs est de réduire la dureté de l’eau.
Cela se fait soit par séquestration, soit par chélation (en maintenant les minéraux de dureté en solution) ; par précipitation (formant une substance insoluble) ; ou par échange d'ions (échange de particules chargées électriquement).
Les constructeurs peuvent également fournir et maintenir l'alcalinité, ce qui facilite le nettoyage, en particulier des sols acides ; aide à empêcher la saleté enlevée de se redéposer pendant le lavage et émulsionne les saletés huileuses et grasses.

Nettoyants industriels pour le lavage de la vaisselle :

Entretien du linge Entretien des surfaces :

Industriel
Le citrate de sodium est utilisé comme nettoyant industriel pour éliminer les couches de calcium et de rouille des blocs de vapeur et des systèmes d'eau chaude.
En tant que produit chimique, le citrate de sodium est utilisé pour traiter l'aluminium, le cuivre et d'autres surfaces métalliques.

Le citrate de sodium et les citrates sont utilisés comme agents tampons et complexants dans les bains de galvanoplastie.
Les industries du bâtiment et du textile profitent également de la capacité chélatrice exceptionnelle du citrate de sodium ainsi que de la non-toxicité de l'acide citrique.

Les exemples incluent le retardement de prise des plâtres de gypse et la finition textile.
D'autres applications industrielles du citrate de sodium et des citrates vont de la désulfuration des gaz de combustion et de la récupération du pétrole à la décontamination des matériaux radioactifs des réacteurs nucléaires.

Adhésifs, mastics, produits agrochimiques, engrais
Construction, Chimie Fine
Encres, peintures, revêtements, traitement de surface métallique
Extraction et raffinage de minerais de forage pétrolier
Papier, plastiques, polymères
Textiles, Cuir

Principales fonctions de l'acide citrique :
Régulateur de pH
Agent chélatant
Agent tampon
Exhausteur de goût
Stabilisateur
Agent émulsifiant

Propriétés de l'acide citrique :
L'acide citrique se présente sous la forme d'une poudre blanche, inodore, au goût légèrement salé.
L'acide citrique se présente sous forme d'hydrate en combinaison avec de l'eau.

L'acide citrique se caractérise par le fait qu'il est hygroscopique, de sorte qu'il absorbe et se combine facilement avec l'eau.
Par conséquent, l’acide citrique doit être stocké dans des conditions telles que l’acide citrique soit protégé de l’humidité.
Bien que l'acide citrique soit un sel d'acide, l'acide citrique a un pH alcalin.

Propriétés typiques :
Dihydraté
Blanc
Cristaux granulaires ou poudre cristalline
Typique, pratiquement inodore
Agréablement salé
Librement soluble dans l'eau
Pratiquement insoluble dans l'éthanol (96 %)
Non toxique
Faible réactif
Stable chimiquement et microbiologiquement
Entièrement biodégradable

Mécanisme d'action de l'acide citrique :
L'acide citrique chélate les ions calcium libres, les empêchant de former un complexe avec le facteur tissulaire et le facteur de coagulation VIIa pour favoriser l'activation du facteur de coagulation X.
Cela inhibe l’initiation extrinsèque de la cascade de coagulation.

L'acide citrique peut également exercer un effet anticoagulant via un mécanisme jusqu'à présent inconnu, dans la mesure où la restauration de la concentration en calcium n'inverse pas complètement l'effet du citrate.
L'acide citrique est une base faible et réagit donc avec l'acide chlorhydrique dans l'estomac pour augmenter le pH.

Acide citrique L'acide citrique est ensuite métabolisé en bicarbonate qui agit ensuite comme un agent alcalinisant systémique, augmentant le pH du sang et de l'urine.
L'acide citrique agit également comme diurétique et augmente l'excrétion urinaire du calcium.

Pharmacologie et biochimie de l'acide citrique :

Classification pharmacologique MeSH :

Tampons :
Un système chimique qui fonctionne pour contrôler les niveaux d’ions spécifiques en solution.
Lorsque le niveau d’ions hydrogène dans la solution est contrôlé, le système est appelé tampon pH.

Conservateurs alimentaires :
Substances capables d'inhiber, de retarder ou d'arrêter le processus de fermentation, d'acidification ou autre détérioration des aliments.

Anticoagulants :
Agents qui empêchent la COAGULATION DU SANG.

Méthode de fabrication de l’acide citrique :
Préparez le tampon d’acide citrique en mélangeant l’acide citrique, l’acide chlorhydrique et l’eau ultra pure dans un bécher ou une fiole conique de 2 L.
Utilisez un agitateur magnétique pour vous assurer que tous les réactifs sont correctement dissous.

Ajuster au pH 6,01 avec les solutions d’hydroxyde de sodium à 0,5 % (p/v) et d’acide chlorhydrique à 0,5 % (v/v).
Ajoutez cette solution à la cocotte minute.

Placez l'autocuiseur sur la plaque chauffante et allumez l'acide citrique à pleine puissance.
Ne fixez pas le couvercle de l'autocuiseur à ce stade ; déposez simplement de l’acide citrique dessus.

En attendant que l'autocuiseur bout, déparaffinez et réhydratez les coupes de paraffine en les plaçant dans trois changements de xylène pendant 3 min chacun, suivis de trois changements d'IMS ou de méthanol pendant 3 min chacun, suivis d'eau froide du robinet. .
Gardez-les dans l’eau du robinet jusqu’à ce que la cocotte minute arrive à ébullition.

Une fois que la cocotte minute bout, transférez les lames de l’eau du robinet vers la cocotte minute.
Faites attention à la solution chaude et à la vapeur : utilisez des pinces et des gants. Fixez le couvercle de l'autocuiseur en suivant les instructions du fabricant.

Une fois que la cocotte a atteint sa pleine pression (voir les instructions du fabricant), laissez cuire 3 min.

Au bout de 3 minutes, éteignez la plaque chauffante et placez la cocotte minute dans un évier vide.
Activez la soupape de surpression (voir les instructions du fabricant) et faites couler de l'eau froide sur la cuisinière.

Une fois dépressurisé, ouvrez le couvercle et faites couler de l’eau froide dans la cuisinière pendant 10 minutes.
Faites attention à la solution chaude et à la vapeur.

Continuez avec un protocole de coloration immunochimique approprié.

Manipulation et stockage de l'acide citrique :
Manipulation Assurer une ventilation adéquate.
Évitez tout contact avec la peau, les yeux ou les vêtements.

Éviter l'ingestion et l'inhalation.
Eviter la formation de poussière.
Stockage Conserver les récipients bien fermés dans un endroit sec, frais et bien ventilé.

Stabilité et réactivité de Acide citrique :

Réactif:
Danger Aucun connu, sur la base des informations disponibles.

La stabilité:
Stable dans des conditions normales.
Conditions à éviter Produits incompatibles.

Chaleur excessive.
Eviter la formation de poussière.

Matériaux incompatibles :
Agents oxydants forts, Agents réducteurs forts, Acides, Bases

Produits de décomposition dangereux:
Monoxyde de carbone (CO), Dioxyde de carbone (CO2), Oxydes de sodium

Polymérisation hasardeuse:
Une polymérisation dangereuse ne se produit pas. Réactions dangereuses Aucune dans des conditions normales de traitement.

Mesures de premiers secours de l'acide citrique :

Lentilles de contact:
Rincer immédiatement et abondamment à l'eau, également sous les paupières, pendant au moins 15 minutes.
Consulter un médecin si des symptômes apparaissent.

Contact avec la peau:
Laver immédiatement à grande eau pendant au moins 15 minutes.
Si l'irritation cutanée persiste, appeler un médecin.

Inhalation:
Retirer à l'air frais.
Obtenez immédiatement des soins médicaux si des symptômes apparaissent.
S'il ne respire pas, pratiquer la respiration artificielle.

Ingestion:
NE PAS faire vomir.
Obtenez immédiatement des soins médicaux si des symptômes apparaissent.

Symptômes et effets les plus importants :
Pas d'information disponible.

Notes au médecin :
Traiter de manière symptomatique

Mesures de lutte contre l'incendie de l'acide citrique :

Moyens d'extinction appropriés :
Eau pulvérisée, dioxyde de carbone (CO2), poudre chimique sèche, mousse résistante à l'alcool.

La température d'auto-inflammation:
500 °C / 932 °F

Mesures en cas de dispersion accidentelle d'acide citrique :
Précautions personnelles Assurer une ventilation adéquate.
Eviter la formation de poussière.

Eviter le contact avec la peau et les yeux.
Utiliser un équipement de protection individuelle si nécessaire.
Précautions environnementales Aucune précaution environnementale particulière requise.

Méthodes de confinement et de nettoyage :
Balayer et pelleter dans des récipients appropriés pour l'élimination.
Eviter la formation de poussière.

Identifiants de l'acide citrique :
Numero CAS:
68-04-2
6132-04-3 (dihydraté)
6858-44-2 (pentahydraté)

ChEMBL : ChEMBL1355
ChemSpider : 5989
Carte d'information ECHA : 100.000.614
Numéro E : E331iii (antioxydants, ...)
CID PubChem : 6224
Numéro RTECS : GE8300000

UNII :
RS7A450LGA
B22547B95K (dihydraté)

Tableau de bord CompTox (EPA) : DTXSID2026363
InChI : InChI=1S/C6H8O7.3Na/c7-3(8)1-6(13,5(11)12)2-4(9)10;;;/h13H,1-2H2,(H,7, 8)(H,9,10)(H,11,12);;;/q;3*+1/p-3
Clé: HRXKRNGNAMMEHJ-UHFFFAOYSA-K
InChI=1/C6H8O7.3Na/c7-3(8)1-6(13,5(11)12)2-4(9)10;;;/h13H,1-2H2,(H,7,8) (H,9,10)(H,11,12);;;/q;3*+1/p-3
Clé : HRXKRNGNAMMEHJ-DFZHHIFOAL
SOURIRES : C(C(=O)[O-])C(CC(=O)[O-])(C(=O)[O-])O.[Na+].[Na+].[Na+]

Numéro CAS : 6132-04-3
Numéro CE : 200-675-3
Note : Ph Eur, BP, JP, USP, E 331
Formule de Hill : C₆H₅Na₃O₇ * 2 H₂O
Masse molaire : 294,10 g/mol
Code SH : 2918 15 00

Code produit : NA2043
Numéro CAS : 6132-04-3
Dosage (pureté) : USP
Méthode de pureté : par titrage
Poids moléculaire : 294,10
Forme : solide
Aspect : poudre blanche
Point de fusion : 300 C
Point d'ébullition : 309,6 C
Titrage : 99,0-101,0 %
Type de titrage : avec HCLO4
Formule moléculaire : Na3C6H5O7 · 2H2O
Formule linéaire : HOC(COONa)(CH2COONa)2 · 2H2O

Propriétés de l'acide citrique :
Formule chimique : Na3C6H5O7
Masse molaire : 258,06 g/mol (anhydre), 294,10 g/mol (dihydraté)
Aspect : Poudre cristalline blanche
Densité : 1,7 g/cm3
Point de fusion : > 300 °C (572 °F ; 573 K) (les hydrates perdent de l'eau à environ 150 °C)
Point d'ébullition : se décompose
Solubilité dans l'eau : Forme pentahydratée : 92 g/100 g H2O (25 °C)

Point de fusion : 300°C (substance anhydre)
Valeur pH : 7,5 - 9,0 (50 g/l, H₂O, 25°C)
Densité apparente : 600 kg/m3
Solubilité : 720 g/l

Poids moléculaire : 294,10 g/mol
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 3
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 9
Nombre de liaisons rotatives : 2
Masse exacte : 293,99396471 g/mol
Masse monoisotopique : 293,99396471 g/mol
Surface polaire topologique : 143Ų
Nombre d'atomes lourds : 18
Complexité : 211
Nombre d'atomes d'isotopes : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes définis : 0
Nombre de stéréocentres atomiques non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison non défini : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 6
Le composé est canonisé : oui

Spécifications de l’acide citrique :
Dosage (titrage à l'acide perchlorique, calqué sur substance anhydre (Ph Eur)) : 99,0 - 101,0 %
Dosage (titrage à l'acide perchlorique, substance préalablement séchée) (JP/USP) : 99,0 - 100,5 %
Identité (Na) : réussit le test
Identité (Citrate) : réussit le test
Identité (réaction à l'inflammation) : réussit le test
Aspect : cristaux blancs à presque blancs
Aspect de la solution (100 g/l, eau sans CO₂) : claire et incolore
Acidité ou alcalinité : réussit le test
pH (50 g/l d'eau sans CO₂) : 7,5 - 8,5
Chlorure (Cl) : ≤ 50 ppm
Sulfate (SO₄) : ≤ 150 ppm
Métaux lourds (en Pb) : ≤ 5 ppm
Al (aluminium) : ≤ 5 ppm
As (Arsenic) : ≤ 1 ppm
Hg (Mercure) : ≤ 1 ppm
Pb (plomb) : ≤ 1 ppm
Oxalate (sous forme de C₂H₂O₄) : ≤ 100 ppm
Tartrate (C₄H₄O₆) : réussit le test
Solvants résiduels (ICH (Q3C)) : exclus par procédé de fabrication
Substance facilement carbonisable : réussit le test
Eau (selon Karl Fischer) : 11,0 - 13,0 %
Perte au séchage (180 °C, 18 h) : 10,0 - 13,0 %

Composés apparentés de l’acide citrique :
Citrate monosodique
Citrate disodique
Citrate de calcium
Acide citrique

Noms de l’acide citrique :

Noms IUPAC :
Acide 1,2,3-propanetricarboylique, sel 2-hydroxy-trisodique, dihydraté
Acide 2-hydroxy-1,2,3-propanetricarboxylique, sel trisodique
Acide 2-hydroxy-1,2,3-propanetrioïque, sel trisodique
Ascorbaton de sodium trisodico-anidro E331
Sel trisodique d'acide citrique, Citrate de sodium tribasique, Citrate de sodium
2-hydroxypropane-1,2,3-tricarboxylate de sodium
CITRATE DE SODIUM
Citrate de sodium
citrate de sodium
Citrate de sodium
citrate de sodium dihydraté
Citrate de sodium dihydraté
Citrate de sodium – OU 10
Citrate trisodique
Citrate trisodique
Citrate de trinatium dihydraté
Trinatrium-2-hydroxypropan-1,2,3-tricarboxylate
Trisodique 2-hydroxypropane-1,2,3-
2-hydroxypropane-1,2,3-tricarboxylate trisodique
2-hydroxypropane-1,2,3-tricarboxylate trisodique
2-hydroxypropane-1,2,3-tricarboxylate trisodique
2-hydroxypropane-1,2,3-tricarboxylate trisodique dihydraté
2-hydroxypropane-1,2,3-tricarboxylate trisodiqueCitrate trisodique
3-hydroxy-3-carboxylate-1,5-pentanedicaroxylate trisodique
CITRATE TRISODIQUE
Citrate trisodique
Citrate trisodique
citrate trisodique
Citrate trisodique
Citrate trisodique
citrate trisodique
citrate trisodique (dihydraté)
citrate trisodique 2-hidrate
Citrate trisodique dihydraté
citrate trisodique dihydraté
Citrate trisodique, 2-hydroxypropane-1,2,3-tricarboxylate trisodique
Citrate trisodique; 2-hydroxypropane-1,2,3-tricarboxylate trisodique
2-hydroxypropane-1,2,3-tricarboxylate de trisodium
trisodique ; 2-hydroxypropane-1,2,3-tricarboxylate
trisodique ; 2-hydroxypropane-1,2,3-tricarboxylate ; dihydraté

Nom IUPAC préféré :
2-hydroxypropane-1,2,3-tricarboxylate trisodique

Noms des processus réglementaires :
Citrate de sodium anhydre
Citrate trisodique
citrate trisodique

Appellations commerciales:
Citrate de trisodium, dihydraté
Citrate de trisodio, dihydraté
Citrate de sodium
CITRATE DE SODIUM
Citrate de sodium
CITRATE DE SODIUM DIHYDRATE
Citrate trisodique dihydraté
Trinatriumcitraatdihydraat
Trinatriumcitrat-Dihydraté
Trisodio citrato diidrato
Citrate trisodique
citrate trisodique
CITRATE DE TRISODIUM DIHYDRATE
Citrate trisodique dihydraté
CITRATRE TRISODIQUE

Autres noms:
Citrate de sodium
Citrate trisodique
Citrosodine
Acide citrique, sel trisodique
E331

Autres identifiants :
1000844-65-4
1648840-06-5
183748-56-3
2095548-08-4
6132-04-3
68-04-2
8055-55-8
856354-90-0

Synonymes de l’acide citrique :
Citrate trisodique dihydraté
Citrate de sodium dihydraté
6132-04-3
Citrate de sodium tribasique dihydraté
Citrate de sodium hydraté
Acide 1,2,3-propanetricarboxylique, 2-hydroxy-, sel trisodique, dihydraté
Sel trisodique d'acide citrique dihydraté
Citrate de sodium hydraté
CITRATE DE SODIUM, DIHYDRATE
2-hydroxypropane-1,2,3-tricarboxylate trisodique dihydraté
MFCD00150031
B22547B95K
trisodique ; 2-hydroxypropane-1,2,3-tricarboxylate ; dihydraté
DTXSID1049437
Natrum citricum
Acide citrique, sel trisodique, dihydraté
Citronensaeure,Trinatrium-Salz-Dihydrate
N-1560
Citras natrii, déshydratés
CITRATE DE SODIUM HYDRE (II)
CITRATE DE SODIUM HYDRE [II]
2-hydroxypropane-1,2,3-tricarboxylate trisodique-eau (1/2)
Citrate trisodique dihydraté ; Sel trisodique d'acide citrique dihydraté
Sel trisodique de l'acide 2-hydroxy-1,2,3-propanetricarboxylique dihydraté
MFCD00130806
CITRATE DE SODIUM (MONOGRAPHIE EP)
CITRATE DE SODIUM [MONOGRAPHIE EP]
citrate trisodique dihydraté
CITRATE DE TRISODIUM DIHYDRATE (II)
CITRATE DE TRISODIUM DIHYDRATE [II]
UNII-B22547B95K
CITRATE DE TRISODIUM DIHYDRATE (MONOGRAPHIE USP)
CITRATE DE TRISODIUM DIHYDRATE [MONOGRAPHIE USP]
2-hydroxypropane-1,2,3-tricarboxylate de sodium dihydraté
Citrate de sodium
Tricitrasol
Tricitrasol (TN)
Citrate de sodium; 2-hydroxypropane-1,2,3-tricarboxylate trisodique dihydraté ; Citrate de sodium dihydraté
Citrate de sodium (TN)
Acide 1,2,3-propanetricarboxylique, 2-hydroxy-, sel de sodium, hydraté (1:3:2)
D05KTE
Citrate de sodium [USP:JAN]
Citrate de sodium tribasique dihydraté
CITRATE DE SODIUM [FHFI]
DTXCID0029397
Citrate de sodium hydraté (JP17)
CHEBI:32142
Citrate trisodique dihydraté, ACS
NLJMYIDDQXHKNR-UHFFFAOYSA-K
CITRATE DE SODIUM HYDRATE [JAN]
CITRATE DE SODIUM DIHYDRATE [MI]
AKOS025293920
Citrate de sodium dihydraté, >=99%, FG
CITRATE DE SODIUM DIHYDRATE [VANDF]
BP-31019
CITRATE DE SODIUM DIHYDRATE [QUI-DD]
Citrate de sodium tribasique dihydraté, >=98 %
Citrate de sodium dihydraté, qualité réactif ACS
CITRATE DE SODIUM, DIHYDRATE [WHO-IP]
D01781
F82065
Citrate de sodium tribasique dihydraté, AR, >=99 %
Citrate de sodium tribasique dihydraté, LR, >=99 %
Réactif ACS acide citrique, sel trisodique dihydraté
NATRII CITRAS, DÉSHYDRATÉ [WHO-IP LATINE]
A833161
A835986
Q22075862
Citrate de sodium dihydraté de qualité biochimique, granulaire fin
Citrate de sodium tribasique dihydraté, USP, 99,0-100,5 %
Citrate de sodium tribasique dihydraté (qualité biologie moléculaire)
Citrate de sodium tribasique dihydraté, réactif ACS, >=99,0 %
2-oxydanylpropane-1,2,3-tricarboxylate trisodique dihydraté
Acide citrique, sel trisodique dihydratéCitrate trisodique dihydraté
Citrate de sodium tribasique dihydraté, BioUltra, >=99,0 % (NT)
Citrate de sodium tribasique dihydraté, testé sur culture de cellules d'insectes
Citrate de sodium tribasique dihydraté, qualité spéciale JIS, >=99,0 %
Citrate de sodium tribasique dihydraté, pa, réactif ACS, 99,0 %
Citrate de sodium tribasique dihydraté, purum pa, >=99,0 % (NT)
Citrate de sodium tribasique dihydraté, SAJ première qualité, >=99,0 %
Citrate de sodium tribasique dihydraté, testé selon Ph.Eur.
Citrate trisodique dihydraté, répond aux spécifications de test USP
Citrate de sodium tribasique dihydraté, BioXtra, >=99,0 % (titrage)
Citrate de sodium tribasique dihydraté, pour la biologie moléculaire, >=99%
Citrate de sodium tribasique dihydraté, qualité réactif Vetec(TM), 98 %
Citrate de sodium, étalon de référence de la Pharmacopée américaine (USP)
Acide 1,2,3-propanetricarboxylique, 2-hydroxy-, sel de sodium, dihydraté
Acide 2-hydroxy-1,2,3-propanetricarboxylique, sel trisodique, dihydraté
Citrate de sodium tribasique dihydraté, pa, réactif ACS, reag. ISO, 99-101 %
Citrate de sodium tribasique dihydraté, BioUltra, pour la biologie moléculaire, >=99,5 % (NT)
Citrate de sodium tribasique dihydraté, puriss. pa, réactif ACS, >=99,0 % (NT)
Citrate de sodium tribasique dihydraté, adapté à l'analyse des acides aminés, >=99,0 %
Citrate de sodium, étalon secondaire pharmaceutique ; Matériel de référence certifié
Citrate de sodium tribasique dihydraté, puriss. pa, réactif ACS, reag. ISO, reag. Ph. Eur., >=99,5%
Citrate de sodium tribasique dihydraté, adapté à l'analyse des acides aminés, >=98 % (titrage), poudre
Citrate trisodique [Nom ACD/IUPAC] [Wiki]
Acide 1,2,3-propanetricarboxylique, 2-hydroxy-, sel de sodium (1:3) [ACD/Nom de l'index]
200-675-3 [EINECS]
68-04-2 [RN]
994-36-5 [RN]
Citrate de trisodium [Français] [Nom ACD/IUPAC]
Sel trisodique d'acide citrique
MFCD00012462 [numéro MDL]
RS7A450LGA
2-hydroxy-1,2,3-propanetricarboxylate de sodium
Citrate de sodium [JAN] [USAN] [Wiki]
Citrate de sodium anhydre
Trinatriumcitrat [Allemand] [Nom ACD/IUPAC]
Citrate de trisodium
2-hydroxypropane-1,2,3-tricarboxylate trisodique
Acide 1,2,3-propanetricarboxylique, 2-hydroxy-, sel trisodique
114456-61-0 [RN]
205-623-3 [EINECS]
Sel trisodique de l'acide 2-hydroxy-1,2,3-propanenetricarboxylique
Sel trisodique de l'acide 2-hydroxy-1,2,3-propanetricarboxylique
Acide 2-hydroxy-1,2,3-propanetricarboxylique, sel trisodique
Citnatine
Citrate Concentrémanquant
citrate de sodium
citrate trisodique
Citrate manquant
Citrème
Sel de sodium d'acide citrique anhydre
Sel trisodique de l'acide citrique, anhydre
Acide citrique, sel trisodique
Citrosodine
Citrosodine
Citrosode
Isolyte E
Natrocitral
2-hydroxypropane-1,2,3-tricarboxylate de sodium
Citrate de sodium (USP)
Tampon citrate de sodium
CITRATE DE SODIUM TRIBASIQUE
Citrate de sodium, anhydre
Synthèse à la demande
citrate trisodique
Citrate trisodique anhydre
citrate trisodique
UNII-RS7A450LGA

L'acide cystéique est un acide aminé généré par oxydation de la cystéine, par lequel un groupe thiol est entièrement oxydé en un groupe acide sulfonique/sulfonate.
L'acide cystéique, également connu sous le nom de cystéate ou 3-sulfoalanine, appartient à la classe de composés organiques appelés acides alpha-aminés.
L'acide cystéique existe dans toutes les espèces vivantes, des bactéries aux humains.

Numéro CAS : 498-40-8
Numéro CE : 207-861-3
Formule moléculaire : C3H7NO5S
Poids moléculaire (g/mol) : 169,15

Acide cystéique, 3-sulfoalanine, ACIDE DL-CYSTEIQUE, acide 2-amino-3-sulfopropanoïque, 13100-82-8, cystéate, bêta-sulfoalanine, Alanine, 3-sulfo-, 3024-83-7, acide cystéique, ceptéique acide, Acide ciptéique, Acide cystéique, A3OGP4C37W, CHEBI:21260, Cysteinesulfonate, 2-amino-3-sulfopropanoate, L-Cysteate, UNII-A3OGP4C37W, cystéinsaure, Cepteate, Cipteate, Cysterate, NSC 254030, NSC-254030, L-Cysteic acide, 8, 3-sulfoalanine, (L)-, 2-Amino-3-sulfopropionate, ACIDE CYSTEIQUE [MI], ACIDE CYSTEIQUE, DL-, CHEMPACIFIC41266, SCHEMBL44030, acide m2-amino-3-sulfopro-panoïque, CHEMBL1171434, Acide 2-azanyl-3-sulfo-propanoïque, BDBM85473, DTXSID40862048, XVOYSCVBGLVSOL-UHFFFAOYSA-N, BBL100099, MFCD00065088, NSC254030, STL301905, AKOS005174455, 3-sulfoalanine (H-DL- Cys(O3H)-OH), LS-04435 , FT-0627746, FT-0655399, FT-0683826, C-9550, EN300-717791, A820275, Q2823250, Z1198149799, InChI=1/C3H7NO5S/c4-2(3(5)6)1-10(7,8 )9/h2H,1,4H2,(H,5,6)(H,7,8,9, 13100-82-8 [RN], acide 2-amino-3-sulfopropanoïque, 3024-83-7 [RN ], 3-Sulfoalanine [allemand] [Nom ACD/IUPAC], 3-Sulfoalanine [Nom ACD/IUPAC], 3-Sulfoalanine [Français] [Nom ACD/IUPAC], A3OGP4C37W, Acide a-Amino-b-sulfopropionique, Alanine , 3-sulfo-[ACD/Nom de l'index], CYA, acide cystéique, acide cystéique (VAN), ACIDE CYSTEIQUE, D-, ACIDE CYSTEIQUE, DL-, ACIDE CYSTEIQUE, L-, acide DL-cystéique, acide L-cystéique , UNII : A3OGP4C37W, acide α-amino-β-sulfopropionique, 2-Amino-3-sulfopropanoate [Nom ACD/IUPAC], 2-Amino-3-sulfopropionate, Cepteate, Cipteate, Cysteinesulfonate, Cysterate, (R)-2- Acide amino-3-sulfopropanoïque, acide (S)-2-amino-3-sulfopropanoïque, [13100-82-8] [RN], 207-861-3 [EINECS], acide 2-Amino-3-sulfopropionique, 35554 -98-4 [RN], 3-sulfoalanine, (L)-, 3-sulfoalanine|alanine, 3-sulfo-, Alanine, 3-sulfo-, L-, C-9550, acide ceptéique, acide ciptéique, cystéate, cystéinate, acide cystéine sulfonique, ACIDE CYSTEINESULFONIC, acide cystéinique, cystéine, acide cystéique, DL-CYSTEICACID, L-Alanine, 3-sulfo-[ACD/Index Name], L-cystéate, acide L-cyst��ique, 8, MFCD00007524, MFCD00065088 [numéro MDL], β-sulfoalanine

L'acide cystéique, également connu sous le nom de 3-sulfo-l-alanine, est le composé organique de formule HO3SCH2CH(NH2)CO2H.
L'acide cystéique est souvent appelé cystéate, qui, à pH proche de la neutralité, prend la forme −O3SCH2CH(NH3+)CO2−.

L'acide cystéique est un acide aminé généré par oxydation de la cystéine, par lequel un groupe thiol est entièrement oxydé en un groupe acide sulfonique/sulfonate.
L'acide cystéique est ensuite métabolisé via le 3-sulfolactate, qui se transforme en pyruvate et en sulfite/bisulfite.
L'enzyme L-cystéate sulfo-lyase catalyse cette conversion.

Le cystéate est un précurseur biosynthétique de la taurine dans les microalgues.
En revanche, la plupart de la taurine animale est fabriquée à partir de sulfinate de cystéine.

L'acide cystéique et l'acide cystéine sulfinique (intermédiaires métaboliques issus de la biosynthèse de la taurine dans le cerveau) réduisent considérablement l'absorption de la [3H]taurine dans les neurones en culture, alors que la cystéine, l'acide iséthionique, la cystéamine et la cystamine ne présentent aucune altération du transport de la taurine.

L'acide cystéique, également connu sous le nom de cystéate ou 3-sulfoalanine, appartient à la classe de composés organiques appelés acides alpha-aminés.
Ce sont des acides aminés dans lesquels le groupe amino est attaché à l’atome de carbone immédiatement adjacent au groupe carboxylate (carbone alpha).

Un acide aminosulfonique qui est l'analogue de l'acide sulfonique de la cystéine.
L'acide cystéique est un composé basique très fort (basé sur le pKa de l'acide cystéique).

L'acide cystéique existe dans toutes les espèces vivantes, des bactéries aux humains.
Chez l'homme, l'acide cystéique participe à un certain nombre de réactions enzymatiques.
En particulier, l'acide cystéique peut être converti en taurine grâce à l'interaction de l'acide cystéique avec l'enzyme cystéine sulfinique décarboxylase.

De plus, l'acide cystéique peut être converti en taurine grâce à l'interaction de l'acide cystéique avec l'enzyme glutamate décarboxylase 1.
Chez l'homme, l'acide cystéique est impliqué dans le métabolisme de la taurine et de l'hypotaurine.

L'acide cystéique, également connu sous le nom de cystéate ou 3-sulfoalanine, appartient à la classe de composés organiques appelés acides alpha-aminés.
Ce sont des acides aminés dans lesquels le groupe amino est attaché à l’atome de carbone immédiatement adjacent au groupe carboxylate (carbone alpha).

L'acide cystéique est un composé basique très fort (basé sur le pKa de l'acide cystéique).
L'acide cystéique existe dans toutes les espèces vivantes, des bactéries aux humains.

L'acide L-cystéique est une bêta-sulfoalanine.
L'acide cystéique est un acide aminé avec un groupe acide sulfonique C-terminal qui a été isolé de cheveux humains oxydés avec du permanganate.
L'acide cystéique se trouve normalement dans la partie externe de la toison du mouton, là où la laine est exposée à la lumière et aux intempéries.

L'acide cystéique, également connu sous le nom de 3-sulfo-1-alanine, est un composé organique de formule HO3SCH2CH(NH2)CO2H.
L'acide cystéique est souvent appelé cystéate et, à pH presque neutre, l'acide cystéique prend la forme -O3SCH2CH(NH3+)CO2-.

Acide aminé produit par l'oxydation de la cystéine, où le groupe thiol est complètement oxydé en un groupe acide sulfonique/sulfonate.
L'acide cystéique est ensuite métabolisé via l'acide 3-sulfolactique et converti en pyruvate et sulfite/bisulfite.

L'enzyme L-cystéate sulfolyase catalyse cette conversion.
L'acide cystéique est le précurseur biosynthétique de la taurine dans les microalgues.
En revanche, la plupart de la taurine chez les animaux est fabriquée à partir d’acide cystéine sulfinique.

L'acide Fmoc-L-cystéique est un dérivé de cystéine protégé par Fmoc potentiellement utile pour les études protéomiques et les techniques de synthèse peptidique en phase solide.
La cystéine est un acide aminé polyvalent impliqué dans de nombreux processus biologiques, notamment la formation de liaisons disulfure, un composant essentiel de la structure des protéines.
Ce composé pourrait être utile comme analogue inhabituel d’acides aminés pour faciliter la déconvolution de la structure et de la fonction des protéines.

L'acide cystéique est un acide aminosulfonique qui est l'analogue de l'acide sulfonique de la cystéine.
L'acide cystéique joue un rôle de métabolite animal.
L'acide cystéique est un dérivé de l'alanine, un acide aminosulfonique, un acide carboxyalcanesulfonique, un dérivé de la cystéine et un acide alpha-aminé non protéinogène.

L'acide cystéique est un métabolite présent ou produit par Escherichia coli (souche K12, MG1655).

L'acide cystéique est un produit naturel présent chez Phaseolus vulgaris et Homo sapiens avec des données disponibles.

L'acide cystéique peut être facilement oxydé, les principaux produits de dégradation étant des disulfures mélangés au sein d'une molécule, des liaisons croisées disulfure entre les molécules et des acides sulfénique, sulfinique et cystéique.
Les métaux de transition tels que Cu2+ et Fe3+ peuvent catalyser la formation de liaisons disulfure.

À titre d'exemple, le facteur de croissance des fibroblastes humains (FGF-1) forme des dimères à la suite de disulfures intermoléculaires par oxydation catalysée par le cuivre.
Ces réactions catalysées par un métal peuvent généralement se produire sans groupe thiol voisin.

En l'absence de métaux de transition, la formation de nouveaux ponts disulfure intramoléculaires ou intermoléculaires nécessite généralement un groupe thiol libre à proximité qui brise le pont disulfure natif existant, puis le thiol libre peut se réoxyder pour former le pont disulfure.
Étant donné que cette réaction nécessite un anion thiol libre (pKa est d'environ 9), une augmentation du pH de la solution entraînera une augmentation de la formation de disulfure mixte.

Cependant, les valeurs de pKa de l'acide cystéique peuvent varier en fonction de la proximité d'autres groupes ionisants dans la structure tertiaire.
Ces interactions sont principalement de nature électrostatique et puisque l'ionisation de ces groupes voisins change avec le pH, les valeurs pKa des résidus d'acide cystéique seront fonction du pH.

A titre d'exemple, le thiol pKa dans la papaïne pour le site actif Cys 25 a été estimé à 4,1 à pH 6 et à 8,4 à pH 9.
Cette observation suggère qu'à pH 6, il existe un résidu His avec une charge positive à proximité immédiate de l'acide cystéique 25, alors qu'à pH 9, les interactions électrostatiques sont dominées par des résidus proches chargés négativement tels que les résidus Asp ou Glu.

Les effets des environnements électrostatiques locaux sur les valeurs de pKa des thiols et sur l'échange de disulfures ont été discutés par Snyder, Cennerazzo, Karalis et Field (1981).
L'appariement d'ions avec des résidus His a également été proposé pour la diminution des valeurs Cys pKa.

L'acide cystéique a été utilisé pour se coupler à des marqueurs hydrophobes tels que les colorants cyanine et rhodamine et d'autres résidus hydrophobes afin d'augmenter leur solubilité dans l'eau.
En tant que di- ou tripeptide, une augmentation supplémentaire du caractère hydrophile peut être obtenue

L'acide cystéique a été utilisé pour se coupler à des marqueurs hydrophobes tels que les colorants cyanine et rhodamine et d'autres résidus hydrophobes afin d'augmenter leur solubilité dans l'eau.
En tant que di- ou tripeptide, une augmentation supplémentaire du caractère hydrophile peut être obtenue.

L'acide cystéique peut être couplé dans le SPPS par des réactifs de couplage standards à base de phosphonium ou d'uranium.
Dans les technologies à haut débit pour le séquençage de l'ADN et la génomique marquée par un colorant modifié
Les didésoxynucléoside-5'-triphosphates ont été synthétisés pour des applications « à charge directe » dans l'ADN.

La L-cystéine et l'acide L-cystéique ont été synthétisés par la méthode d'électrolyse couplée.
Une pureté élevée supérieure à 98 % et un rendement élevé supérieur à 90 % des deux produits ont été obtenus.

Lorsque la densité de courant était de 7 A/dm2 et la concentration de L-cystéine de 0,6 mol/dm3, l'efficacité de courant la plus élevée de l'anode et de la cathode a été atteinte.
L'efficacité actuelle totale était supérieure à 180 %.

Les comportements de voltamétrie cyclique de l'acide bromhydrique et de la cystine ont montré qu'une réaction EC typique avait lieu dans la cellule anodique.
La réaction anodique et la réaction chimique successive se sont accélérées pour obtenir une vitesse et une efficacité de courant élevées.

L'acide L-cystéique est l'énantiomère L de l'acide cystéique.
L'acide cystéique joue un rôle de métabolite d'Escherichia coli et de métabolite humain.

L'acide cystéique est un acide cystéique, un acide aminosulfonique, un dérivé de L-alanine, un dérivé de L-cystéine et un acide L-alpha-aminé non protéinogène.
L'acide cystéique est un acide conjugué d'un L-cystéate (1-).

L'acide L-cystéique est une bêta-sulfoalanine.
L'acide cystéique est un acide aminé avec un groupe acide sulfonique C-terminal qui a été isolé de cheveux humains oxydés avec du permanganate.
L'acide cystéique se trouve normalement dans la partie externe de la toison du mouton, là où la laine est exposée à la lumière et aux intempéries.

Utilisations de l'acide cystéique :
Acide aminé avec un groupe acide sulfonique C-terminal qui a été isolé de cheveux humains oxydés avec du permanganate.
L'acide cystéique se trouve normalement dans la partie externe de la toison du mouton, là où la laine est exposée à la lumière et aux intempéries.

Application de l'acide cystéique :
Étalon interne pour l’analyse des acides aminés.

Biochem/physiol Actions de l'acide cystéique :
L'acide L-cystéique est un analogue de l'aspartate contenant du soufre qui peut être utilisé comme inhibiteur compétitif de l'aspartate bactérien : l'échange d'antiporteur d'alanine (AspT) de l'aspartate et dans d'autres systèmes biologiques de l'aspartate.
L'acide L-cystéique est utilisé dans le développement de tensioactifs monomères.

L'acide L-cystéique est un produit d'oxydation de la cystéine.
L'acide L-cystéique, un analogue de l'acide cystéine sulfinique, peut être utilisé dans les études sur les acides aminés excitateurs du cerveau, tels que ceux qui se lient aux récepteurs de l'acide cystéine sulfinique.
L'acide L-cystéique est un agoniste utile de plusieurs récepteurs métabotropiques du glutamate (mGluR) du rat.

Pharmacologie et biochimie de l'acide cystéique :

Informations sur les métabolites humains :

Emplacements cellulaires :
Mitochondries

Manipulation et stockage de l'acide cystéique :

Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:

Conditions de stockage:
Hermétiquement fermé.
Sec.

Classe de stockage :
Classe de stockage (TRGS 510) : 11 : Solides combustibles

Stabilité et réactivité de l'Acide Cystéique :

Réactivité:

Ce qui suit s'applique en général aux substances et mélanges organiques inflammables :
En cas de distribution fine correspondante, on peut généralement supposer un potentiel d'explosion de poussière en cas de tourbillonnement.

Stabilité chimique:
L'acide cystéique est chimiquement stable dans des conditions ambiantes standard (température ambiante).

Possibilité de réactions dangereuses:
Pas de données disponibles

Conditions à éviter :
Pas d'information disponible

Matériaux incompatibles :
Agents oxydants forts

Mesures de premiers secours de l'acide cystéique :

En cas d'inhalation :

Après inhalation :
Air frais.

En cas de contact avec la peau :
Enlever immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau avec de l'eau/une douche.

En cas de contact visuel :

Après contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau.
Retirez les lentilles de contact.

En cas d'ingestion:

Après avoir avalé :
Faire boire de l'eau à la victime (deux verres au maximum).
Consulter un médecin en cas de malaise.

Mesures de lutte contre l'incendie de l'acide cystéique :

Moyens d'extinction appropriés :
Eau Mousse Dioxyde de carbone (CO2) Poudre sèche

Moyens d'extinction inappropriés :
Pour l'acide cystéique, aucune limitation concernant les agents extincteurs n'est indiquée.

Dangers particuliers résultant de l'acide cystéique :
Oxydes de carbone
Oxydes d'azote (NOx)
Oxydes de soufre
Combustible.

Possibilité de dégagement de gaz ou de vapeurs de combustion dangereux en cas d'incendie.

Conseils aux pompiers :
En cas d'incendie, porter un appareil respiratoire autonome.

Informations complémentaires :
Supprimez (abattez) les gaz/vapeurs/brouillards avec un jet d'eau pulvérisée.
Empêcher l'eau d'extinction d'incendie de contaminer les eaux de surface ou le système d'eau souterraine.

Mesures en cas de libération accidentelle d'acide cystéique :

Précautions individuelles, équipement de protection et procédures d'urgence :

Conseils aux non-secouristes :
Eviter l'inhalation de poussières.
Évacuer la zone dangereuse, respecter les procédures d'urgence, consulter un expert.

Précautions environnementales
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.

Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Couvrir les canalisations. Collectez, liez et pompez les déversements.
Respecter les éventuelles restrictions matérielles.

Prendre à sec.
Éliminer correctement.

Nettoyer la zone touchée.
Eviter la génération de poussières.

Identifiants de l'acide cystéique :
Numero CAS:
13100-82-8 (D/L)
35554-98-4 (D)
498-40-8 (L)

ChEBI : CHEBI :17285
ChemSpider : 65718
Banque de médicaments : DB03661
Carte d'information ECHA : 100.265.539
Numéro CE : 207-861-3
MeSH : Cystéique+acide
CID PubChem : 25701

UNII :
A3OGP4C37W (D/L)
YWB11Z1XEI (D)
M6W2DJ6N5K (L)

Tableau de bord CompTox (EPA) : DTXSID40862048
InChI : InChI=1S/C3H7NO5S/c4-2(3(5)6)1-10(7,8)9/h2H,1,4H2,(H,5,6)(H,7,8,9) /t2-/m0/s1
Clé : XVOYSCVBGLVSOL-REOHCLBHSA-N
InChI=1/C3H7NO5S/c4-2(3(5)6)1-10(7,8)9/h2H,1,4H2,(H,5,6)(H,7,8,9)/t2 -/m0/s1
SOURIRES : C(C(C(=O)O)N)S(=O)(=O)O

Synonyme(s) : Acide (R)-2-Amino-3-sulfopropionique
Formule linéaire : HO3SCH2CH(NH2)CO2H·H2O
Numéro CAS : 23537-25-9
Poids moléculaire : 187,17
Beilstein: 3714036
Numéro MDL : MFCD00149544
ID de substance PubChem : 24858207
NACRES : NA.26

CAS : 498-40-8
Formule moléculaire : C3H7NO5S
Poids moléculaire (g/mol) : 169,15
Numéro MDL : MFCD00007524
Clé InChI : XVOYSCVBGLVSOL-UHFFFAOYNA-N
CID PubChem : 72886
ChEBI : CHEBI :17285
Nom IUPAC : acide 2-amino-3-sulfopropanoïque
SOURIRES : NC(CS(O)(=O)=O)C(O)=O

Propriétés de l'acide cystéique :
Formule chimique : C3H7NO5S
Masse molaire : 169,15 g·mol−1
Aspect : Cristaux ou poudre blancs
Point de fusion : se décompose vers 272 °C
Solubilité dans l'eau : Soluble

Niveau de qualité : 200
Analyse : ≥99,0 % (T)
forme : poudre ou cristaux
activité optique : [α]20/D +7,5±0,5°, c = 5% dans H2O
technique(s) : LC/MS : appropriée
couleur : blanc à jaune pâle
mp : 267 °C (déc.) (lit.)
solubilité : H2O : soluble
application(s) : synthèse peptidique
Chaîne SMILES : [H]O[H].N[C@@H](CS(O)(=O)=O)C(O)=O
InChI : 1S/C3H7NO5S.H2O/c4-2(3(5)6)1-10(7,8)9;/h2H,1,4H2,(H,5,6)(H,7,8,9 );1H2/t2-;/m0./s1
Clé InChI : PCPIXZZGBZWHJO-DKWTVANSSA-N

Poids moléculaire : 169,16 g/mol
XLogP3-AA : -4,5
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 3
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 6
Nombre de liaisons rotatives : 3
Masse exacte : 169,00449350 g/mol
Masse monoisotopique : 169,00449350 g/mol
Surface polaire topologique : 126Ų
Nombre d'atomes lourds : 10
Complexité : 214
Nombre d'atomes d'isotopes : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes définis : 0
Nombre de stéréocentres atomiques non définis : 1
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison non défini : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 1
Le composé est canonisé : oui

Spécifications de l’acide cystéique :
Couleur blanche
Quantité : 1 g
Poids de la formule : 169,15
Pourcentage de pureté : ≥98,0 % (T)
Forme physique : Poudre cristalline
Nom chimique ou matériau : Acide L-cystéique

Produits connexes de l’acide cystéique :
(R)-(-)-2,2-Diméthyl-1,3-dioxolane-4-méthanol
Ester méthylique de l'acide (R)-(+)-2,2-diméthyl-1,3-dioxolane-4-carboxylique
[2R-[2a,6a,7b(R*)]]-7-[[[[(1,1-Diméthyléthoxy)carbonyl]amino]phénylacétyl]amino]-3-méthylène-8-oxo-5-thia- Acide 1-azabicyclo[4.2.0]octane-2-carboxylique 5-oxyde
(S)-4',7-Diméthyl Équol
(3a'R,4'S,5'S,6a'S)-5'-[[(1,1-Diméthyléthyl)diméthylsilyl]oxy]hexahydro-N-[(1R)-2-hydroxy-1-phényléthyl]-5,5- diméthyl-spiro[1,3-dioxane-2,2'(1'H)-pentalène]-4'-carboxamide

Noms de l'acide cystéique :

Nom UICPA :
Acide (R)-2-Amino-3-sulfopropanoïque

Noms des processus réglementaires :
Acide L-cystéique
Acide L-cystéique

Autres noms:
3-Sulfo-l-alanine

Autres identifiants :
498-40-8

L'acide de noix de coco est dérivé de la noix de coco.
L'acide de noix de coco se compose de divers acides gras extraits de l'huile de cocos nucifera (noix de coco).
L'acide de noix de coco joue le rôle d'agent tensioactif-nettoyant et émollient.

CAS : 61788-47-4
FM : C19H21NO5
EINECS : 262-978-7

Synonymes
Acide gras d'huile de coco; Edenor K 8-18 MY; Acides gras de coco; ACIDE DE COCO; Acide cocinique; Acide .alpha.-Cocinique; Acide 3-benzènedicarboxylique, 4-hydroxy-6-méthyl-1; Acide d'huile de coco; 61788 -47-4
;Acide gras d'huile de coco;(4R,4aR,7S,7aR,12bS)-7-hydroxy-9-méthoxy-3-méthyl-2,4,4a,7,7a,13-hexahydro-1H-4,12- acide méthanobenzofuro[3,2-e]isoquinoléine-11-carboxylique

L’acide de noix de coco a été appelé « l’huile la plus saine au monde ».
En tant qu’acide gras à chaîne moyenne, l’huile de coco a un effet sur la physiologie humaine sensiblement différent de celui des acides gras à chaîne longue les plus courants dans notre alimentation.
Les acides gras saturés contenus dans l’huile de coco sont essentiellement des acides gras à chaîne moyenne.
Et la viande, le lait, les œufs et les plantes (y compris presque toutes les huiles végétales), qu’elles soient saturées ou insaturées, sont des acides gras à longue chaîne.

L'acide de noix de coco est un dérivé de l'huile de noix de coco, produite à partir du fruit du cocotier (Cocos nucifera).
L'acide de coco peut être produit en séchant d'abord le fruit à la lumière du soleil ou dans des fours.
La chair séchée ou « coprah » subit ensuite une pression à froid ou une extraction par solvant pour en extraire l’huile.
L’acide de coco est particulièrement riche en graisses saturées, notamment en acides gras laurique, myristique et palmitique, qui peuvent être séparés ou « fractionnés » en acide de coco.

L'acide de noix de coco est un tensioactif alcalin (agent nettoyant).
En plus d'aider à prévenir la formation excessive de mousse, en particulier dans les machines à haute efficacité, cela permet également à l'acide de noix de coco de rincer plus facilement la saleté tout en garantissant des performances de nettoyage puissantes.
L'acide de noix de coco est un ester glycérylique de l'huile de noix de coco qui provient de l'expression des parties internes séchées de la noix de coco.
L'acide de l'acide de noix de coco est capable de pénétrer dans la tige capillaire, nourrissant les cheveux avec des vitamines, des minéraux et des acides gras à chaîne moyenne.
Donnant une structure longue et droite, ce type d’acide gras est plus facilement absorbé en profondeur dans les cheveux plutôt que de simplement recouvrir les mèches, bénéficiant ainsi aux cheveux de l’intérieur.

L'acide cocinique est un acide gras présent dans l'huile de coco.
L'acide de noix de coco a été utilisé comme agent conditionneur et comme émulsifiant pour la production d'huile de noix de coco hydrogénée.
L’acide de coco est également utilisé comme alcool gras sulfaté ou non, que l’on retrouve dans les profils de nombreuses huiles naturelles.
Les acides gras contenus dans l’acide de noix de coco sont combinés à un alcool pour produire des esters, qui sont utilisés comme ingrédient dans de nombreux produits cosmétiques.

L'acide de coco est connu comme « l'huile la plus saine sur Terre ».
L'acide de noix de coco en tant qu'acide gras à chaîne moyenne, son impact sur la physiologie humaine est sensiblement différent des acides gras à chaîne longue les plus courants dans nos aliments.
Les acides gras saturés contenus dans l’acide de noix de coco sont essentiellement des acides gras à chaîne moyenne.
La viande, le lait, les œufs et les plantes (y compris presque toutes les huiles végétales), qu'elles soient saturées ou insaturées, sont des acides gras à longue chaîne.
L'acide de coco, obtenu à partir de la chair de noix de coco (sèche), est une graisse blanche ou jaune clair.
Acide de noix de coco 65 % à 74 %, humidité 4 % à 7 %.

La valeur de saponification de l'acide de noix de coco est très élevée et l'indice de réfraction est très faible, la composition en acides gras de la teneur saturée en huile de noix de coco est supérieure à 90 %.
Les graisses sont constituées d’acides gras et sont divisées en trois catégories : les graisses monoinsaturées, les graisses polyinsaturées et les graisses saturées.
Les graisses saturées, présentes principalement dans les produits d'origine animale comme la viande et le lait, sont solides à température ambiante et sont associées à de nombreux problèmes de santé humaine : obésité, taux de cholestérol élevé et risque accru de maladie cardiaque.
En tant que graisse saturée végétale, l’huile de coco faisait autrefois partie des graisses malsaines et il était conseillé d’éviter l’acide de coco.
Cependant, bien que l’huile de coco soit une graisse saturée, l’acide de coco n’est pas un aliment malsain.
En fait, il contient de nombreux avantages pour la santé.

L'huile de coco (ou graisse de coco) est une huile comestible dérivée des amandes, de la viande et du lait du fruit du cocotier.
L'huile de coco est une graisse solide blanche en dessous d'environ 25 °C (77 °F) et une huile liquide claire et fine dans les climats plus chauds. Les variétés non raffinées ont un arôme distinct de noix de coco.
L'huile de coco est utilisée comme huile alimentaire et dans des applications industrielles pour la production de cosmétiques et de détergents.
L'huile est riche en acides gras à chaîne moyenne.
En raison de sa teneur élevée en graisses saturées, de nombreuses autorités sanitaires recommandent d’en limiter la consommation alimentaire.

Composition
L'acide de noix de coco est une série de différents types d'acides gras extraits de l'huile de noix de coco.
Le principal acide gras est l'acide laurique, accompagné d'autres acides gras saturés, tels que l'acide caprylique, l'acide caprique, l'acide myristique, l'acide palmitique et l'acide stéarique, et d'une petite quantité d'acides gras insaturés. C12 : 57 %, C14 : 22 %, C16 : 10 %

Les usages
Composition nutritionnelle et grasse
L'acide de coco contient 99 % de matières grasses, composées principalement de graisses saturées (82 % du total ; tableau).
Dans une quantité de référence de 100 grammes, l'huile de coco fournit 890 calories.
La moitié de la teneur en graisses saturées de l'huile de coco est l'acide laurique (41,8 grammes pour 100 grammes de composition totale), tandis que les autres graisses saturées importantes sont l'acide myristique (16,7 g), l'acide palmitique (8,6 g) et l'acide caprylique (6,8 g). .
Les graisses monoinsaturées représentent 6 % de la composition totale et les graisses polyinsaturées 2 % (tableau).
L'acide de coco contient des phytostérols, alors qu'il n'y a pas de micronutriments en quantité significative (tableau).

Dans la nourriture
L'acide de coco a une longue histoire en Asie, notamment dans les régions tropicales où la plante est abondante, où elle est utilisée pour la cuisine.
L'acide de coco est l'huile de choix dans la cuisine srilankaise, où elle est utilisée pour faire sauter et frire, dans les plats salés et sucrés.
L'acide de noix de coco joue également un rôle de premier plan dans les cuisines de Thaïlande et du Kerala.

En tant qu'huile introduite relativement récemment dans les pays occidentaux, l'acide de coco est couramment utilisé dans les produits de boulangerie, les pâtisseries et les sautés, ayant une qualité semblable à celle d'une noix avec une certaine douceur.
L'acide de noix de coco est parfois utilisé par les chaînes de cinéma pour faire éclater du pop-corn.

D'autres utilisations culinaires incluent le remplacement des graisses solides produites par hydrogénation dans les produits de boulangerie et de confiserie.
L’acide de noix de coco hydrogéné ou partiellement hydrogéné est souvent utilisé dans les crèmes non laitières et les collations.
En friture, le point de fumée de l’huile de coco est de 177 °C (351 °F).

Industrie
L'acide de noix de coco a été testé pour être utilisé comme matière première pour le biodiesel destiné à être utilisé comme carburant pour moteur diesel.
De cette manière, l’acide de noix de coco peut être appliqué aux générateurs électriques et aux transports utilisant des moteurs diesel.
Étant donné que l'huile de coco pure a une température de gélification élevée (22 à 25 °C (72 à 77 °F)), une viscosité élevée et une température minimale de chambre de combustion de 500 °C (932 °F) (pour éviter la polymérisation du carburant ), l’acide de coco est généralement transestérifié pour fabriquer du biodiesel.
L'utilisation du B100 (100 % biodiesel) n'est possible que dans les climats tempérés, car le point de gel est d'environ 10 °C (50 °F).
L'huile doit répondre à la norme Weihenstephan pour utiliser de l'huile végétale pure comme carburant.
Des dommages modérés à graves dus à la carbonisation et au colmatage se produiraient dans un moteur non modifié.

Les Philippines, Vanuatu, Samoa et plusieurs autres pays insulaires tropicaux utilisent l’acide de coco comme source de carburant alternative pour faire fonctionner les automobiles, les camions et les bus, ainsi que pour alimenter les générateurs.
Le biodiesel dérivé de l’huile de coco est actuellement utilisé comme carburant pour les transports aux Philippines.
Des recherches plus approfondies sur le potentiel de l'huile de coco comme carburant pour la production d'électricité sont en cours dans les îles du Pacifique, même si à ce jour il semble que l'acide de coco ne soit pas utile comme source de carburant en raison du coût de la main-d'œuvre et des contraintes d'approvisionnement.

L'acide de noix de coco a été testé pour être utilisé comme lubrifiant moteur et comme huile de transformateur.
L'acide de noix de coco (et ses dérivés, tels que l'acide gras de noix de coco) sont utilisés comme matières premières dans la fabrication de tensioactifs tels que la cocamidopropylbétaïne, le cocamide MEA et le cocamide DEA.
Les acides dérivés de l'huile de coco peuvent être utilisés comme herbicides.
Le traitement à la lipase catalytique aurait conféré à l’huile de coco des caractéristiques antimicrobiennes.
Avant l’avènement de l’éclairage électrique, l’acide de coco était la principale huile utilisée pour l’éclairage en Inde et était exportée sous forme d’huile de cochin.

Savon
Voir aussi : Savon
L'acide de coco est un ingrédient de base important pour la fabrication du savon.
Le savon à base d'huile de noix de coco a tendance à être dur, bien qu'il retient plus d'eau que le savon à base d'autres huiles et augmente ainsi les rendements du fabricant.
L'acide de coco est plus soluble dans l'eau dure et l'eau salée que les autres savons, ce qui lui permet de mousser plus facilement.

Autres utilisations
L'huile peut être utilisée pour traiter la sécheresse et les plaies dues à l'eau salée et aux coups de soleil.
L'acide de noix de coco peut être utilisé pour brûler dans une torche ou goutte à goutte dans le feu pour créer une fumée repoussant les insectes.
L'acide de coco protège également le métal de la corrosion.

L'acide gras de l'acide de noix de coco peut être utilisé comme matière première de réaction pour les esters, les amines, les amides, les savons, etc. ; il peut être utilisé comme composant huileux dans les cosmétiques et les produits pharmaceutiques.
Mélangez des matériaux tels que des peintures et des huiles.
Les ingrédients huileux des produits cosmétiques et pharmaceutiques conviennent à la synthèse ou à la composition de détergents quotidiens et industriels, d'auxiliaires de fabrication du papier et d'huiles de fibres chimiques.
L'acide de noix de coco est un tensioactif ou un détergent.
L'acide de coco se trouve souvent dans les produits de lessive et de vaisselle, les savons, les nettoyants pour le visage, les shampoings, les déodorants, les nettoyants pour le corps et d'autres produits.
L'acide de coco était utilisé comme détergent.

Le tensioactif est généralement alcalin et le moussage de l'acide de noix de coco est réduit en abaissant le pH à l'aide d'acides gras de noix de coco.
Cela facilite le rinçage des tensioactifs, des taches et des salissures tout en offrant un niveau élevé de capacité de nettoyage.
Examen des ingrédients cosmétiques L'acide de coco est considéré comme sans danger pour une utilisation dans les cosmétiques.
L'acide de noix de coco convient à la synthèse ou à la composition de détergents quotidiens et industriels, d'auxiliaires de fabrication du papier et d'huiles de fibres chimiques.
L'acide de noix de coco est un tensioactif ou un agent nettoyant.
L'acide de coco se trouve souvent dans les produits de lessive et de vaisselle, les savons, les nettoyants pour le visage, les shampoings, les déodorants, les nettoyants pour le corps et d'autres produits.
Utilisez l’acide de noix de coco comme nettoyant.

Fabrication
L'acide de noix de coco peut être extrait par un processus humide ou sec.
Plus simplement (mais peut-être moins efficacement), l'huile peut être produite en chauffant la viande via de l'eau bouillante, le soleil ou un feu lent.

Procédé humide
Le procédé tout humide utilise du lait de coco extrait de la noix de coco crue plutôt que du coprah séché.
Les protéines du lait de coco créent une émulsion d'huile et d'eau.
L’étape la plus problématique consiste à briser l’émulsion pour récupérer le pétrole.
Auparavant, cela se faisait par ébullition prolongée, mais cela produit une huile décolorée et n'est pas économique.
Les techniques modernes utilisent des centrifugeuses et des prétraitements comprenant le froid, la chaleur, les acides, les sels, les enzymes, l'électrolyse, les ondes de choc, la distillation à la vapeur ou une combinaison de ceux-ci.
Malgré de nombreuses variantes et technologies, le traitement par voie humide est moins viable que le traitement à sec en raison d'un rendement inférieur de 10 à 15 %, même en tenant compte des pertes dues à la détérioration et aux ravageurs liés au traitement à sec.
Les procédés humides nécessitent également des investissements en équipements et en énergie, ce qui entraîne des coûts d'investissement et d'exploitation élevés.

Procédé sec
Le traitement à sec nécessite que la viande soit extraite de la coquille et séchée au feu, au soleil ou dans des fours pour créer du coprah.
Le coprah est pressé ou dissous avec des solvants, produisant de l'huile de noix de coco et une purée riche en protéines et en fibres.
La purée est de mauvaise qualité pour la consommation humaine et est plutôt donnée aux ruminants ; il n'y a aucun processus pour extraire les protéines de la purée.
Une bonne récolte de la noix de coco (l'âge d'une noix de coco peut être de 2 à 20 mois au moment de la cueillette) fait une différence significative dans l'efficacité du processus de fabrication de l'huile.
Le coprah fabriqué à partir de noix immatures est plus difficile à travailler et produit un produit de qualité inférieure avec des rendements inférieurs.

Les transformateurs conventionnels d'acide de noix de coco utilisent l'hexane comme solvant pour extraire jusqu'à 10 % d'huile en plus que ce qui est produit avec uniquement des broyeurs rotatifs et des expulseurs.
Ils raffinent ensuite l’huile pour éliminer certains acides gras libres afin de réduire la susceptibilité au rancissement.
D'autres processus pour augmenter la durée de conservation comprennent l'utilisation de coprah avec une teneur en humidité inférieure à 6 %, le maintien de la teneur en humidité de l'huile en dessous de 0,2 %, le chauffage de l'huile à 130-150 °C (266-302 °F) et l'ajout de sel ou d'acide citrique. .

huile vierge
L'huile de coco vierge (VCO) peut être produite à partir de lait de coco frais, de viande ou de résidus.
La production d'acide de noix de coco à partir de la viande fraîche implique soit un broyage humide, soit un séchage des résidus, et l'utilisation d'une presse à vis pour extraire l'huile.
L'acide de coco peut également être extrait de la viande fraîche en la râpant et en la séchant jusqu'à une teneur en humidité de 10 à 12 %, puis en utilisant une presse manuelle pour extraire l'huile.
La production d'acide de coco à partir du lait de coco consiste à râper la noix de coco et à la mélanger avec de l'eau, puis à extraire l'huile.
Le lait peut également être fermenté pendant 36 à 48 heures, l'huile retirée et la crème chauffée pour éliminer toute huile restante.
Une troisième option consiste à utiliser une centrifugeuse pour séparer l’huile des autres liquides.
L’acide de coco peut également être extrait des résidus secs issus de la production de lait de coco.

Un millier de noix de coco mûres pesant environ 1 440 kilogrammes (3 170 livres) donnent environ 170 kg (370 lb) de coprah dont environ 70 litres (15 imp gal) d'huile de coco peuvent être extraits.

Production
En 2020, la production mondiale d'acide de coco était de 2,61 millions de tonnes métriques (2,88 millions de tonnes courtes), menée par les Philippines et l'Indonésie, représentant ensemble 60 % du total mondial.

ACIDE DÉCANÉDIOÏQUE = ACIDE SÉBACIQUE = ACIDE 1,8-OCTANÉDICARBOXYLIQUE


Numéro CAS : 111-20-6
Numéro CE : 203-845-5
Numéro MDL : MFCD00004440
Formule moléculaire : C10H18O4 / HOOC(CH2)8COOH


L'acide décanedioïque est un acide dicarboxylique organique.
L'acide décanedioïque est un acide dicarboxylique naturel de formule chimique (CH2)8(CO2H)2.
L'acide décanedioïque est un flocon blanc ou un solide en poudre.
Sebaceus est latin pour bougie de suif, sébum est latin pour suif et fait référence à son utilisation dans la fabrication de bougies.


L'acide décanedioïque est un dérivé de l'huile de ricin.
L'acide décanedioïque est une poudre granuleuse blanche.
Le point de fusion de l'acide décanedioïque est de 153 ° F.
L'acide décanedioïque est légèrement soluble dans l'eau.


L'acide décanedioïque se sublime lentement à 750 mmHg lorsqu'il est chauffé au point de fusion.
L'acide décanedioïque est un acide alpha, oméga-dicarboxylique qui est le dérivé 1,8-dicarboxy de l'octane.
L'acide décanedioïque a un rôle de métabolite humain et de métabolite végétal.
L'acide décanedioïque est un acide alpha, oméga-dicarboxylique et un acide gras dicarboxylique.


L'acide décanedioïque est un acide conjugué d'un sébacate (2-) et d'un sébacate.
L'acide décanedioïque dérive d'un hydrure d'un décane.
L'acide décanedioïque est un produit naturel présent dans Isatis tinctoria, Euglena gracilis et d'autres organismes pour lesquels des données sont disponibles.
L'acide décanedioïque est un acide gras liquide naturel en C10, directement produit à partir d'huile de ricin.


L'acide décanedioïque est un acide dicarboxylique naturel saturé à chaîne droite avec 10 atomes de carbone.
L'acide décanedioïque est un acide urinaire normal.
L'acide décanedioïque est un flocon blanc ou un cristal en poudre légèrement soluble dans l'eau qui a été proposé comme substrat énergétique alternatif dans la nutrition parentérale totale.


L'acide décanedioïque a été nommé du latin sebaceus (bougie de suif) ou sébum (suif) en référence à son utilisation dans la fabrication de bougies.
L'acide décanedioïque appartient à la classe des composés organiques connus sous le nom d'acides gras à chaîne moyenne.
Ce sont des acides gras à queue aliphatique qui contiennent entre 4 et 12 atomes de carbone.
L'acide décanedioïque est une poudre granuleuse blanche.


Le point de fusion de l'acide décanedioïque est de 153 ° F.
L'acide décanedioïque est légèrement soluble dans l'eau.
L'acide décanedioïque se sublime lentement à 750 mm Hg lorsqu'il est chauffé au point de fusion.;DryPowder; DryPowder, PelletsLargeCristaux ; AutreSolide ; PelletsGroscristaux;Solide;POUDRE BLANCHE, D'ODEUR CARACTERISTIQUE.


L'acide décanedioïque, un acide dicarboxylique de structure (HOOC) (CH2)8(COOH), est un dérivé chimique naturel de l'huile de ricin dont l'innocuité a été prouvée in vivo.
L'acide décanedioïque est un acide dicarboxylique naturel saturé à chaîne droite avec 10 atomes de carbone.
L'acide décanedioïque est un acide urinaire normal.


L'acide décanedioïque est un flocon blanc ou un cristal en poudre légèrement soluble dans l'eau qui a été proposé comme substrat énergétique alternatif dans la nutrition parentérale totale.
L'acide décanedioïque a été nommé du latin sebaceus (bougie de suif) ou sébum (suif) en référence à son utilisation dans la fabrication de bougies.
L'acide décanedioïque est enregistré dans le cadre du règlement REACH et est fabriqué et/ou importé dans l'Espace économique européen, à raison de ≥ 10 000 tonnes par an.


L'acide décanedioïque est un cristal floconneux blanc.
L'acide décanedioïque est légèrement soluble dans l'eau, soluble dans l'alcool et l'éther.
L'acide décanedioïque est également la matière première pour la production de résines alkydes (utilisées comme revêtements de surface, revêtements de nitrocellulose plastifiée et vernis à base de résine d'urée) et de caoutchouc polyuréthane, de résines cellulosiques, de résines vinyliques et de plastifiants, adoucissants et solvants en caoutchouc synthétique.


L'acide décanedioïque est un acide dicarboxylique de structure (HOOC)(CH2)8(COOH) et est d'origine naturelle.
À l'état pur, l'acide décanedioïque est un flocon blanc ou un cristal en poudre. L'acide décanedioïque est décrit comme non dangereux, bien que sous sa forme en poudre, il puisse être sujet à une inflammation instantanée (un risque typique lors de la manipulation de poudres organiques fines).
Sebaceus est latin pour bougie de suif, sébum (suif) est latin pour suif et fait référence à son utilisation dans la fabrication de bougies.


L'acide décanedioïque est un dérivé de l'huile de ricin, la grande majorité de la production mondiale étant réalisée en Chine, qui exporte chaque année plus de 20 000 tonnes métriques, ce qui représente plus de 90 % du commerce mondial du produit.
L'acide décanedioïque est constitué de cristaux floconneux blancs.
L'acide décanedioïque est légèrement soluble dans l'eau, soluble dans l'alcool et l'éther.


L'acide décanedioïque est un métabolite urinaire qui a été identifié comme un biomarqueur anti-fatigue.
L'acide décanedioïque a été nommé par Thenard LJ (1802) du latin sebaceus (bougie de suif) ou sébum (suif) en référence à son utilisation dans la fabrication de bougies.
Thenard LJ a isolé ce composé à partir de produits de distillation de suif de boeuf.
En 1954, il a été signalé que l'acide décanedioïque était produit à plus de 10 000 tonnes par an par fission alcaline de l'huile de ricin.


L'acide décanedioïque est un acide alpha, oméga-dicarboxylique qui est le dérivé 1,8-dicarboxy de l'octane.
L'acide décanedioïque a un rôle de métabolite humain et de métabolite végétal.
L'acide décanedioïque est un acide alpha, oméga-dicarboxylique et un acide gras dicarboxylique.
L'acide décanedioïque est un acide conjugué d'un sébacate (2-) et d'un sébacate.


L'acide décanedioïque dérive d'un hydrure d'un décane.
L'acide décanedioïque est un acide dicarboxylique naturel qui est un dérivé de l'huile de ricin.
L'acide décanedioïque est un acide dicarboxylique naturel saturé à chaîne droite avec 10 atomes de carbone.
L'acide décanedioïque est un acide urinaire normal.


L'acide décanedioïque est un flocon blanc ou un cristal en poudre légèrement soluble dans l'eau qui a été proposé comme substrat énergétique alternatif dans la nutrition parentérale totale.
L'acide décanedioïque a été nommé du latin sebaceus (bougie de suif) ou sébum (suif) en référence à son utilisation dans la fabrication de bougies.
L'acide décanedioïque (acide 1,8-octanedicarboxylique) est un acide dicarboxylique naturel saturé à chaîne droite.


L'acide décanedioïque est un acide dérivé de l'huile de ricin.
L'acide décanedioïque est vendu sous la forme d'une poudre blanche et granuleuse et parfois désigné par l'un de ses noms chimiques : acide 1,8-octanedicarboxylique ou acide décanedioïque.
L'acide décanedioïque est fabriqué à partir d'huile de ricin et appartient à la série homologue des acides dicarboxyliques.
L'application la plus connue de l'acide décanedioïque est la production de polyamides.



UTILISATIONS et APPLICATIONS de l'ACIDE DÉCANÉDIOÏQUE :
Utilisations cosmétiques de l'acide décanedioïque : agents tampons
Dans le cadre industriel, l'acide décanedioïque et ses homologues tels que l'acide azélaïque peuvent être utilisés comme monomère pour le nylon 610, les plastifiants, les lubrifiants, les fluides hydrauliques, les cosmétiques, les bougies, etc.
L'acide décanedioïque est un métabolite urinaire qui a été identifié comme un biomarqueur anti-fatigue.


L'acide décanedioïque et ses dérivés tels que l'acide azélaïque ont une variété d'utilisations industrielles comme plastifiants, lubrifiants, fluides hydrauliques, cosmétiques, bougies, etc.
L'acide décanedioïque est utilisé dans la synthèse de résines polyamides et alkydes.
L'acide décanedioïque est également utilisé comme intermédiaire pour les aromatiques, les antiseptiques et les matériaux de peinture.


L'acide décanedioïque peut être utilisé comme intermédiaire de synthèse pour les esters de sébacates qui peuvent être utilisés comme émollients, agent masquant, agent filmogène, agent de conditionnement des cheveux ou de la peau, SPF Booster, etc.
L'acide décanedioïque agit également comme agent tampon et neutralisant.
L'acide décanedioïque est utilisé dans les formulations de soins de la peau, de soins capillaires et de soins solaires.


L'acide décanedioïque et ses dérivés tels que l'acide azélaïque ont une variété d'utilisations industrielles comme plastifiants, lubrifiants, fluides hydrauliques, cosmétiques, bougies, etc.
L'acide décanedioïque est utilisé dans la synthèse de résines polyamides et alkydes.
L'acide décanedioïque est également utilisé comme intermédiaire pour les aromatiques, les antiseptiques et les matériaux de peinture


L'acide décanedioïque est largement utilisé dans la préparation d'esters d'acide sébacique, tels que le sébacate de dibutyle, le sébacate de dioctyle, le sébacate de diisooctyle.
L'acide décanedioïque peut être utilisé comme plastifiant pour les plastiques et le caoutchouc résistant au froid, ainsi que pour le polyamide, le polyuréthane, la résine alkyde, l'huile lubrifiante synthétique, les additifs pour huile lubrifiante, les épices, les revêtements, les cosmétiques, etc.
L'acide décanedioïque peut également être utilisé comme matière première pour la production de nylon 1010, de nylon 910, de nylon 810, de nylon 610, de nylon 9 et d'ester diéthylhexylique d'huile lubrifiante résistant aux hautes températures.


L'acide décanedioïque est utilisé par les consommateurs, dans les articles, par les travailleurs professionnels (utilisations répandues), dans la formulation ou le reconditionnement, sur les sites industriels et dans la fabrication.
L'acide décanedioïque est utilisé dans les produits suivants : produits de lavage et de nettoyage, adhésifs et produits d'étanchéité, carburants, lubrifiants et graisses, produits de revêtement et engrais.


Le rejet dans l'environnement de l'acide décanedioïque peut se produire lors de l'utilisation industrielle : de substances dans des systèmes fermés avec un rejet minimal.
D'autres rejets dans l'environnement de cette substance sont susceptibles de se produire suite à : une utilisation en intérieur (par exemple, liquides de lavage en machine/détergents, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et désodorisants), une utilisation en extérieur, une utilisation en intérieur dans des systèmes fermés avec un minimum de (par exemple, liquides de refroidissement dans les réfrigérateurs, radiateurs électriques à base d'huile) et utilisation à l'extérieur dans des systèmes fermés avec un minimum de dégagement (par exemple, liquides hydrauliques dans les suspensions automobiles, lubrifiants dans l'huile moteur et liquides de freinage).


L'acide décanedioïque est utilisé comme matière première pour les résines alkyde et polyester, les plastifiants, les caoutchoucs de polyester et les fibres synthétiques de polyamide.
L'acide décanedioïque est utilisé comme émollient topique.
L'acide décanedioïque est utilisé comme stabilisant dans les résines alkydes, les polyesters maléiques et autres, les polyuréthanes et les fibres.
L'acide décanedioïque est également utilisé dans les produits de peinture, les bougies, les parfums, les lubrifiants à basse température et les fluides hydrauliques, et pour fabriquer du nylon.


Dans le cadre industriel, l'acide décanedioïque et ses homologues tels que l'acide azélaïque peuvent être utilisés dans les plastifiants, les lubrifiants, les fluides hydrauliques, les cosmétiques, les bougies, etc.
L'acide décanedioïque est également utilisé comme intermédiaire pour les aromatiques, les antiseptiques et les matériaux de peinture.
L'acide décanedioïque et ses dérivés, comme l'acide azélaïque, ont une variété d'utilisations industrielles comme plastifiants, lubrifiants, huiles de pompe à diffusion, cosmétiques, bougies, etc.


L'acide décanedioïque est également utilisé dans la synthèse du polyamide, comme le nylon, et des résines alkydes.
Un isomère, l'acide isosébacique, a plusieurs applications dans la fabrication de plastifiants à base de résine vinylique, de plastiques d'extrusion, d'adhésifs, d'esters lubrifiants, de polyesters, de résines de polyuréthane et de caoutchouc synthétique.
L'acide décanedioïque est largement utilisé dans le processus de fabrication du nylon 6-10.


L'acide décanedioïque peut être utilisé comme inhibiteur de corrosion dans les fluides de travail des métaux et comme agent complexant dans les graisses.
En particulier, l'acide décanedioïque est utilisé comme épaississant dans la graisse au complexe de lithium.
De plus, l'acide décanedioïque peut être utilisé comme intermédiaire dans la production d'aromatiques, d'antiseptiques et de matériaux de peinture ainsi que dans la synthèse de résines polyamides et alkydes.


L'acide décanedioïque peut également être trouvé dans les plastifiants, les lubrifiants, les fluides hydrauliques, les cosmétiques et la fabrication de bougies.
En cosmétique, l'acide décanedioïque peut être utilisé comme ingrédient tampon pour l'ajustement du pH ou comme intermédiaire chimique dans la synthèse de divers esters.
L'acide décanedioïque et ses dérivés tels que l'acide azélaïque ont une variété d'utilisations industrielles comme plastifiants, lubrifiants, fluides hydrauliques, cosmétiques, bougies, etc.


L'acide décanedioïque est utilisé dans la synthèse de résines polyamides et alkydes.
L'acide décanedioïque est également utilisé comme intermédiaire pour les aromatiques, les antiseptiques et les matériaux de peinture.
L'acide dodécanedioïque est principalement utilisé dans les revêtements et peintures en poudre de qualité supérieure, les adhésifs, les pâtes et papiers, les installations chimiques et industrielles, les tensioactifs, les antiseptiques.


En combinaison avec l'amine, l'acide décanedioïque est utilisé pour produire des résines polyamides plastiques techniques qui sont un nylon 6-12 haute performance, des adhésifs, des lubrifiants synthétiques diester, des fibres, des curatifs, des plastifiants, des revêtements polyester, des résines époxy.
Lorsqu'il est utilisé en mélange avec d'autres acides dibasiques, l'acide décanedioïque est particulièrement efficace comme inhibiteur de corrosion ferreux pour les fluides de travail des métaux, les liquides de refroidissement pour moteurs, les nettoyants pour métaux et les fluides hydrauliques aqueux.


L'acide décanedioïque peut également être utilisé comme agent complexant pour la graisse au complexe de lithium qui augmentera le point de goutte et améliorera la stabilité mécanique.
En raison de ses propriétés lissantes et revitalisantes, l'huile de ricin noire jamaïcaine est idéale pour une utilisation dans des produits tels que les nettoyants, les hydratants et les produits de soins capillaires ethniques.


L'acide décanedioïque était historiquement utilisé dans la fabrication de bougies et a aujourd'hui de nombreuses fonctions dans la fabrication et la transformation industrielle.
L'acide décanedioïque est utilisé comme matière première pour divers produits.
De plus, l'acide décanedioïque est utilisé comme agent de réticulation dans l'industrie des adhésifs, comme plastifiant dans l'industrie des plastiques, comme composant de lubrifiants et comme diluant dans les films d'emballage.


Certaines des principales utilisations de l'acide décanedioïque incluent son rôle d'intermédiaire dans le nylon, les résines synthétiques et d'autres plastiques.
Les propriétés anticorrosives de l'acide décanedioïque en font un complément utile aux fluides de travail des métaux et à l'antigel.
L'acide décanedioïque est également un additif et un épaississant pour les graisses et les lubrifiants, ainsi qu'un intermédiaire dans les peintures et autres revêtements.


-Utilisations de l'acide décanedioïque dans les fluides de travail des métaux :
En raison de ses propriétés lissantes et revitalisantes, l'huile de ricin noire jamaïcaine est idéale pour une utilisation dans des produits tels que les nettoyants, les hydratants et les produits de soins capillaires ethniques.


-Lubrifiants et Graisses d'utilisation de l'Acide Décanedioïque :
Les acides gras contenus dans l'huile de ricin lui confèrent d'excellentes propriétés lubrifiantes.
Vous pouvez choisir l'huile de ricin traditionnelle ou l'huile de ricin noire jamaïcaine comme lubrifiant dans l'étirage des métaux et d'autres procédés industriels.


-Utilisations plastiques de l'acide décanedioïque :
En raison de ses propriétés lissantes et revitalisantes, l'huile de ricin noire jamaïcaine est idéale pour une utilisation dans des produits tels que les nettoyants, les hydratants et les produits de soins capillaires ethniques.


-Applications de l'acide décanedioïque :
*Polymères
*Plastifiants
*Lubrifiants
*Inhibiteurs de corrosion


-Utilisations de l'acide décanedioïque :
*Plastifiants
*Lubrifiants
* Fluides hydrauliques
*Produits de beauté
*Bougies
*Mise en mémoire tampon
*Agent de régulation du pH
*Ajusteur de pH
* Adhésifs et scellants
*Peintures et revêtements
*Produits de soins personnels



PRODUCTION d'ACIDE DECANEDIOIQUE :
L'acide décanedioïque est produit à partir d'huile de ricin par clivage de l'acide ricinoléique, qui est obtenu à partir d'huile de ricin.
L'octanol et la glycérine sont un sous-produit.
L'acide décanedioïque peut également être obtenu à partir de la décaline via l'hydroperoxyde tertiaire, qui donne la cyclodécénone, un précurseur de l'acide sébacique.
La quasi-totalité de la production industrielle actuelle d'acide décanedioïque utilise l'huile de ricin comme matière première.
Méthode de craquage de l'huile de ricin :

L'huile de ricin est chauffée sous l'action de l'hydrolyse alcaline pour générer du savon sodique d'acide ricinoléique, puis on ajoute de l'acide sulfurique pour générer de l'acide ricinoléique ; en présence de crésol diluant, ajouter un alcali chauffé à 260-280 ℃ pour le craquage pour générer du sel de sodium double d'acide décanedioïque et du secoctanol et de l'hydrogène, matériau craqué dilué par de l'eau, chauffé et neutralisé avec de l'acide, le sel de sodium double en un sel monosodique ; puis bouilli avec de l'acide après décoloration de la solution de neutralisation au charbon actif.
Le sel monosodique de l'acide décanedioïque est transformé en cristaux d'acide sébacique, puis séparé et séché pour obtenir le produit fini.



MÉTHODES DE PURIFICATION DE L'ACIDE DÉCANÉDIOÏQUE :
Purifier l'acide décanedioïque via le sel disodique qui, après cristallisation dans l'eau bouillante (charbon de bois), est à nouveau converti en acide libre.
L'acide libre est cristallisé à plusieurs reprises à partir d'eau distillée chaude ou de Me2CO/éther de pétrole et séché sous vide.



PROFIL DE RÉACTIVITÉ de l'ACIDE DÉCANÉDIOÏQUE :
L'acide décanedioïque réagit de manière exothermique pour neutraliser les bases, tant organiques qu'inorganiques.
L'acide décanedioïque peut réagir rapidement avec des solutions aqueuses contenant une base chimique et se dissoudre lorsque la neutralisation génère un sel soluble.
L'acide décanedioïque réagit avec les métaux actifs pour former de l'hydrogène gazeux et un sel métallique.
De telles réactions sont lentes à sec, mais les systèmes peuvent absorber suffisamment d'eau de l'air pour permettre la corrosion des pièces et des conteneurs en fer, en acier et en aluminium.
Réagit lentement avec les sels de cyanure pour générer du cyanure d'hydrogène gazeux.
Réagit avec les solutions de cyanures pour provoquer la libération de cyanure d'hydrogène gazeux.



LA PRINCIPALE MÉTHODE DE PRÉPARATION DE L'ACIDE DÉCANÉDIOÏQUE :
(1) L'huile de ricin est une matière première, le ricinoléate est séparé de l'huile de ricin, avec la condition de gonfler et 280 ~ 300 ℃ , la soude caustique procède à la fusion alcaline et la réaction est chauffée pendant 10h, le sel de sodium acide de sébum peut obtenir, produit adjoint est le 2-octanol.
Le sel de sodium est dissous dans l'eau, en ajoutant de l'acide sulfurique pour neutraliser, après décoloration, la solution est refroidie pour précipiter l'acide sébacé, elle est lavée à l'eau froide, et enfin recristallisée.
CH3 (CH2) 5CH (OH) CH2CH = CH (CH2) 7COOH +
2NaOH → CH3 (CH2) 5CH (OH) CH3 + NaOOC (CH2) 8COONa + H2
NaOOC (CH2) 3COONa + H2SO4 → HOOC (CH2) 8COOH + Na2SO4

(2) L'acide adipique (hexane diacide) est une matière première à synthétiser.
L'acide adipique et le méthanol peuvent procéder à une réaction d'estérification pour former de l'adipate de diméthyle, la membrane échangeuse d'ions procède à une oxydation électrolytique pour obtenir un dimère, c'est-à-dire du sébacate de diméthyle, puis réagit avec l'hydroxyde de sodium pour former le sel disodique, l'acide chlorhydrique (ou l'acide sulfurique) est utilisé pour neutraliser et l'acide décanedioïque peut obtenir.



PREPARATION de l'ACIDE DECANEDIOIQUE :
L'acide décanedioïque est normalement fabriqué à partir d'huile de ricin, qui est essentiellement du triricinoléate de glycérol.
L'huile de ricin est chauffée avec de l'hydroxyde de sodium à environ 250°e.
Ce traitement aboutit à la saponification de l'huile de ricin en acide ricinoléique qui est ensuite clivé pour donner du 2-octanol et de l'acide décanedioïque :
Ce procédé conduit à de faibles rendements en acide décanedioïque (environ 50 % par rapport à l'huile de ricin) mais, néanmoins, d'autres voies ne se sont pas révélées compétitives.
L'acide décanedioïque est un solide cristallin incolore, mp 134 ℃ .



PARENTS ALTERNATIFS de l'ACIDE DÉCANÉDIOÏQUE :
*Acides dicarboxyliques et dérivés
*Acides carboxyliques
*Oxydes organiques
*Dérivés d'hydrocarbures
*Composés carbonylés



SUBSTITUANTS DE L'ACIDE DÉCANÉDIOÏQUE :
* Acide gras à chaîne moyenne
*Acide dicarboxylique ou dérivés
*Acide carboxylique
*Dérivé d'acide carboxylique
*Composé oxygéné organique
*Oxyde organique
* Dérivé d'hydrocarbure
*Composé organooxygéné
*Groupe carbonyle
*Composé acyclique aliphatique



TYPE DE COMPOSE d'ACIDE DECANEDIOIQUE :
* Toxine animale
*Toxine cosmétique
* Toxine alimentaire
* Toxine industrielle / professionnelle
*Métabolite
*Composé naturel
*Composé organique
*Plastifiant



PROPRIETES PHYSIQUES et CHIMIQUES de l'ACIDE DECANEDIOIQUE :
Formule chimique : C10H18O4
Masse molaire : 202,250 g•mol−1
Densité : 1,209 g/cm3
Point de fusion : 131 à 134,5 ° C (267,8 à 274,1 ° F; 404,1 à 407,6 K)
Point d'ébullition : 294,4 ° C (561,9 ° F; 567,5 K) à 100 mmHg
Solubilité dans l'eau : 0,25 g/L
Acidité (pKa) : 4,720, 5,450
Poids moléculaire : 202,25
XLogP3 : 2.1
Nombre de donneurs d'obligations hydrogène : 2
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 4

Nombre d'obligations rotatives : 9
Masse exacte : 202.12050905
Masse monoisotopique : 202,12050905
Surface polaire topologique : 74,6 Å ²
Nombre d'atomes lourds : 14
Charge formelle : 0
Complexité : 157
Nombre d'atomes isotopiques : 0
Nombre de stéréocentres atomiques définis : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison indéfinis : 0
Nombre d'unités liées par covalence : 1
Le composé est canonisé : Oui

État physique : poudre
Couleur blanche
Odeur : Aucune donnée disponible
Point de fusion/point de congélation :
Point/intervalle de fusion : 133 - 137 °C - lit.
Point initial d'ébullition et intervalle d'ébullition : 294,5 °C à 133 hPa - lit.
Inflammabilité (solide, gaz): Aucune donnée disponible
Limites supérieures/inférieures d'inflammabilité ou d'explosivité : Aucune donnée disponible
Point d'éclair : Non applicable
Température d'auto-inflammation : Aucune donnée disponible
Température de décomposition : Aucune donnée disponible
pH : Aucune donnée disponible

Viscosité
Viscosité, cinématique : Aucune donnée disponible
Viscosité, dynamique : Aucune donnée disponible
Solubilité dans l'eau : 0,224 g/l à 20 °C - Ligne directrice 105 de l'OCDE
Coefficient de partage:
n-octanol/eau : log Pow : 1,5 à 23 °C
Pression de vapeur : 1 hPa à 183 °C
Densité : 1 210 g/cm3 à 20 °C
Densité relative : Aucune donnée disponible
Densité de vapeur relative : Aucune donnée disponible
Caractéristiques des particules : Aucune donnée disponible
Propriétés explosives : Aucune donnée disponible
Propriétés comburantes : aucune
Autres informations de sécurité : Aucune donnée disponible

Solubilité dans l'eau : 0,91 g/L
log P : 1,93
log P : 2,27
logs : -2,4
pKa (acide le plus fort) : 4,72
Charge physiologique : -2
Nombre d'accepteurs d'hydrogène : 4
Nombre de donneurs d'hydrogène : 2
Surface polaire : 74,6 Ų
Nombre d'obligations rotatives : 9
Réfractivité : 51,14 m³•mol⁻¹
Polarisabilité : 22,61 ų
Nombre de sonneries : 0
Biodisponibilité : Oui
Règle de Cinq : Oui
Filtre fantôme : Oui
Règle de Veber : Non
Règle de type MDDR : Non

Point de fusion : 133-137 °C (lit.)
Point d'ébullition : 294,5 °C/100 mmHg (lit.)
Densité : 1,21
pression de vapeur : 1 mm Hg ( 183 °C)
indice de réfraction : 1,422
Point d'éclair : 220 °C
température de stockage : Conserver en dessous de +30°C.
solubilité : éthanol : 100 mg/mL
forme: Poudre ou Granulés
pka : 4,59, 5,59 (à 25 ℃ )
couleur : Blanc à blanc cassé
Solubilité dans l'eau : 1 g/L (20 ºC)
Merck : 14,8415

BRN : 1210591
Stabilité : stable.
LogP : 1,5 à 23 ℃
Aspect : poudre granuleuse blanche (est)
Dosage : 95,00 à 100,00
Liste Codex des produits chimiques alimentaires : non
Point de fusion : 130,80 °C. @ 760,00 mmHg
Point d'ébullition : 364,00 à 365,00 °C. @ 760,00 mmHg
Point d'ébullition : 235,00 à 234,00 °C. à 10,00 mm de mercure
Point d'éclair : 389,00 °F. TCC ( 198.30 °C. ) (est)
logP (d/s): 1.706 (est)
Soluble dans : eau, 1000 mg/L @ 20 °C (exp)
eau, 1420 mg/L @ 25 °C (est)



PREMIERS SECOURS de l'ACIDE DECANEDIOIQUE :
-Description des mesures de premiers secours :
*En cas d'inhalation :
Après inhalation :
Air frais.
*En cas de contact avec la peau :
Enlever immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau à l'eau/se doucher.
*En cas de contact avec les yeux :
Après contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau.
Retirer les lentilles de contact.
*En cas d'ingestion:
Après avoir avalé :
Faire boire de l'eau à la victime (deux verres au maximum).
Consulter un médecin en cas de malaise.
-Indication de toute attention médicale immédiate et traitement spécial nécessaire :
Pas de données disponibles



MESURES À PRENDRE EN CAS DE DISPERSION ACCIDENTELLE D'ACIDE DÉCANÉDIOÏQUE :
-Précautions environnementales:
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
-Méthodes et matériel de confinement et de nettoyage :
Couvrir les drains.
Recueillir, lier et pomper les déversements.
Reprendre à sec.
Éliminer correctement.



MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE DE L'ACIDE DÉCANÉDIOÏQUE :
-Moyens d'extinction:
* Moyens d'extinction appropriés :
Eau
Mousse
Dioxyde de carbone (CO2)
Poudre sèche
*Moyens d'extinction inappropriés :
Pour cette substance/ce mélange, aucune limitation des agents extincteurs n'est donnée.
-Plus d'informations :
Empêcher l'eau d'extinction d'incendie de contaminer les eaux de surface ou le système d'eau souterraine.



CONTRÔLE DE L'EXPOSITION/PROTECTION PERSONNELLE de l'ACIDE DÉCANÉDIOÏQUE :
-Paramètres de contrôle:
--Ingrédients avec paramètres de contrôle sur le lieu de travail :
-Contrôles d'exposition:
--Équipement de protection individuelle:
*Protection des yeux/du visage :
Utiliser des lunettes de sécurité
*Protection de la peau :
Coordonnées complètes :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur de couche minimale : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Contact anti-éclaboussures :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur de couche minimale : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
-Contrôle de l'exposition environnementale :
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.



MANIPULATION et STOCKAGE de l'ACIDE DÉCANÉDIOÏQUE :
-Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
*Conditions de stockage:
Hermétiquement fermé.
Sécher



STABILITE et REACTIVITE de l'ACIDE DECANEDIOIQUE :
-Stabilité chimique:
Le produit est chimiquement stable dans des conditions ambiantes standard (température ambiante).
-Conditions à éviter :
Pas d'information disponible



SYNONYMES :
Acide décanedioïque
Acide 1,8-octanedicarboxylique
Acide décane-1,10-dioïque
acide sébacique
ACIDE DÉCANÉDIOÏQUE
111-20-6
Acide 1,8-octanedicarboxylique
Acide 1,10-décanedioïque
Acides sébaciques
Sébacinsaure
Acide décanedicarboxylique
Acide n-décanedioïque
Acide sébacique
Sébacinsaeure
USAF HC-1
Acide ipomique
Acide séracique
Acide décanedioïque, homopolymère
NSC 19492
UNII-97AN39ICTC
1,8-dicarboxyoctane
26776-29-4
NSC19492
97AN39ICTC
acide octane-1,8-dicarboxylique
CHEBI:41865
NSC-19492
DSSTox_CID_6867
DSSTox_RID_78231
DSSTox_GSID_26867
Acide sébacique
CAS-111-20-6
CCRIS 2290
EINECS 203-845-5
BRN 1210591
n-décanedioate
Acide iponique
AI3-09127
sébaçate disodique
4-oxodécanedioate
MFCD00004440
1,10-décanedioate
Acide sébacique, 94%
Acide sébacique, 99%
Acide dicarboxylique C10
1i8j
1l6s
1l6a
1,8-octanedicarboxylate
WLN : QV8VQ
ACIDE SÉBACIQUE
EC 203-845-5
SCHEMBL3977
NCIOpen2_008624
ACIDE SÉBACIQUE
4-02-00-02078
ACIDE SÉBACIQUE
CHEMBL1232164
DTXSID7026867
Acide sébacique, >=95.0% (GC)
ZINC1531045
Tox21_201778
Tox21_303263
BBL011473
LMFA01170006
s5732
STL146585
AKOS000120056
GCC-266598
CS-W015503
DB07645
GS-6713
HY-W014787
NCGC00164361-01
NCGC00164361-02
NCGC00164361-03
NCGC00257150-01
NCGC00259327-01
BP-27864
NCI60_001628
DB-121158
FT-0696757
C08277
A894762
C10-120
C10-140
C10-180
C10-220
C10-260
C10-298
Q413454
Q-201703
Z1259273339
301CFA7E-7155-4D51-BD2F-EB921428B436
Acide 1,8-octanedicarboxylique
Acide décanedioïque
Acide octane-1,8-dicarboxylique
Acide 1,10-décanedioïque
Acide 1,8-octanedicarboxylique
NSC 19492
NSC 97405
Acide n-décanedioïque
1,10-décanedioate
Acide 1,10-décanedioïque
1,8-Dicarboxyoctane
1,8-octanedicarboxylate
Acide 1,8-octanedicarboxylique
Acide 4,7-dioxosebacique
Acide 4,7-dioxosebacique
4-oxodécanedioate
4-oxodécanedioate
Acide 4-oxodécanedioïque
Acide 1,10-décanedioïque
1,8-Dicarboxyoctane
Acide décanedioïque
Sébacinsaeure
1,10-décanedioate
Décanedioate
Sébacate
1,8-octanedicarboxylate
Acide 1,8-octanedicarboxylique
Acide 4,7-dioxosebacique
4-oxodécanedioate
Acide 4-oxodécanedioïque
Acide sébacique
Acide décanedicarboxylique
Acide dicarboxylique C10
Acide ipomique
N-décanedioate
Acide N-décanedioïque
Acides sébaciques
Sébacinsaure
Acide séracique
Acide sébacique, sel d'aluminium
Acide sébacique, sel de monocadmium
Acide sébacique, sel de sodium
ACIDE DÉCANÉDIOÏQUE
sébacé
USAF hc-1
acides sébaciques
ACIDE SÉBACIQUE pur
Acide n-décanedioïque
Acide 1,10-décanedioïque
Acide décanedicarboxylique
sébacate (décanedioate)
ACIDE 1,8-OCTANEDICARBOXYLIQUE
1,10-décanedioate
Acide 1,10-décanedioïque
1,8-octanedicarboxylate
Acide 1,8-octanedicarboxylique
Acide 4,7-dioxosebacique
4-oxodécanedioate
Acide 4-oxodécanedioïque
Acide sébacique
Acide décanedicarboxylique
Décanedioate
Acide 1,8-octanedicarboxylique
Acide 1,10-décanedioïque
Acide n-décanedioïque
4-oxodécanedioate
1,8-Dicarboxyoctane
Acide octane-1,8-dicarboxylique
Acide sébacique
Acide ipomique
Acide séracique

DESCRIPTION:
L'acide décanedioïque (acide sébacique) est une poudre granulaire blanche.
L'acide décanedioïque (acide sébacique) a un point de fusion de 153 °F.
L'acide décanedioïque (acide sébacique) est légèrement soluble dans l'eau.

CAS 111-20-6
Numéro de la Communauté européenne (CE) 203-845-5
Formule moléculaire C10H18O4



SYNONYMES DE L'ACIDE DÉCANEDIOIQUE (ACIDE SÉBACIQUE) :
Acide 1,8-octanedicarboxylique, acide décanedioïque, acide décanedioïque, sel disodique, acide décanedioïque, sel de sodium, décanedioate disodique, sébacate disodique, acide sébacique, acide sébacique, sel d'aluminium, acide sébacique, sel disodique, acide sébacique, sel monocadmium, sébacique acide, sel de sodium, acide sébacique, ACIDE DÉCANEDIOIQUE, acide 111-20-6,1,8-octanedicarboxylique, acide 1,10-décanedioïque, Sebacinsaure, acide décanedicarboxylique, acide n-décanedioïque, acide sébacique, Sebacinsaeure, USAF HC-1 , Acide ipomique, acide séracique, NSC 19492, UNII-97AN39ICTC, 1,8-dicarboxyoctane, 26776-29-4, CCRIS 2290, EINECS 203-845-5,97AN39ICTC, BRN 1210591, DTXSID7026867, CHEBI: 41865, AI3-09127 ,NSC19492,NSC-19492,acide octane-1,8-dicarboxylique,POLY(ANHYDRIDE SÉBACIQUE),DTXCID806867,EC 203-845-5,4-02-00-02078 (référence du manuel Beilstein),MFCD00004440,Sebacinsaure [allemand] ,Acide sebacique [Français],SEBACIC ACID (MART.),SEBACIC ACID [MART.],SebacicAcid,CAS-111-20-6,n-Decanedioate,Iponic acid,disodium-sebacate,4-oxodecanedioate,1,10- Décanedioate, ACIDE DÉCANEDIOC, Acide sébacique, 94 %, Acide sébacique, 99 %, Acide dicarboxylique C10,1i8j,1l6s,1l6y,1,8-Octanedicarboxylate,WLN : QV8VQ, ACIDE SEBACIQUE [MI], SCHEMBL3977, NCIOpen2_008624, ACIDE SEBACIQUE [ INCI], CHEMBL1232164, FEMA NO. ACIDE 4943,1,8-OCTANEDCARBOXYLIQUE, Acide sébacique, >=95,0% (GC),Tox21_201778,Tox21_303263,LMFA01170006,s5732,AKOS000120056,CCG-266598,CS-W015503,DB07645,GS-6713,HY- W014787,NCGC00164361- 01,NCGC00164361-02,NCGC00164361-03,NCGC00257150-01,NCGC00259327-01,BP-27864,NCI60_001628,FT-0696757,NS00011501,EN300-19796,C08277,A89476 2,Q413454,Q-201703,Z104475420,301CFA7E-7155- Acide 4D51-BD2F-EB921428B436,1,8-octanedicarboxylique ; Acide décanedioïque ; Acide octane-1,8-dicarboxylique



L'acide sébacique est un acide dicarboxylique naturel de formule chimique HO2C(CH2)8CO2H.
L'acide décanedioïque (acide sébacique) est un flocon blanc ou un solide en poudre.
Sebaceus est le latin pour bougie de suif, le sébum est le latin pour suif et fait référence à son utilisation dans la fabrication de bougies.

L'acide sébacique est un dérivé de l'huile de ricin.
En milieu industriel, l'acide sébacique et ses homologues comme l'acide azélaïque peuvent être utilisés comme monomère pour le nylon 610, les plastifiants, les lubrifiants, les fluides hydrauliques, les cosmétiques, les bougies, etc.
L'acide décanedioïque (acide sébacique) peut être utilisé comme tensioactif dans l'industrie des huiles lubrifiantes pour augmenter les propriétés antirouille des huiles lubrifiantes sur les métaux.



PRODUCTION D'ACIDE DÉCANEDIOIQUE (ACIDE SÉBACIQUE) :
L'acide sébacique est produit à partir de l'huile de ricin par clivage de l'acide ricinoléique, obtenu à partir de l'huile de ricin.
L'octanol et la glycérine sont un sous-produit.
L'acide décanedioïque (acide sébacique) peut également être obtenu à partir de la décaline via l'hydroperoxyde tertiaire, qui donne la cyclodécénone, un précurseur de l'acide sébacique.


SIGNIFICATION MÉDICALE POTENTIELLE DE L'ACIDE DÉCANÉDIOÏQUE (ACIDE SÉBACIQUE) :
Le sébum est une sécrétion des glandes sébacées de la peau.
Il s'agit d'un ensemble cireux de lipides composé de triglycérides (≈41 %), d'esters de cire (≈26 %), de squalène (≈12 %) et d'acides gras libres (≈16 %).[4][5]

Les sécrétions d'acides gras libres dans le sébum comprennent les acides gras polyinsaturés et l'acide sébacique.
L'acide sébacique se trouve également dans d'autres lipides qui recouvrent la surface de la peau.
Les neutrophiles humains peuvent convertir l'acide sébacique en son analogue 5-oxo, c'est-à-dire l'acide 5-oxo-6E,8Z-octadécénoïque, un analogue structurel de l'acide 5-oxo-eicosatétraénoïque et, comme cet acide oxo-eicosatétraénoïque, est un activateur exceptionnellement puissant des éosinophiles. , monocytes et autres cellules pro-inflammatoires provenant des humains et d’autres espèces.

Cette action est médiée par le récepteur OXER1 sur ces cellules.
Il est suggéré que l'acide sébacique est converti en son analogue 5-oxo et stimule ainsi les cellules pro-inflammatoires pour contribuer à l'aggravation de diverses affections cutanées inflammatoires.
APPLICATIONS DE L'ACIDE DÉCANEDIOIQUE (ACIDE SÉBACIQUE) :
L'acide sébacique a été utilisé dans la synthèse de :
polyesters biodégradables et élastomères [poly(sébacate de glycérol)]
nouveau bio-nylon, PA5.10
nouvel hydrogel à réponse thermique à base de nanoparticules de poly(éther-ester anhydride) pour des applications d'administration de médicaments


Applications majeures :
Notre acide sébacique offre une solution compétitive dans de nombreuses applications :

Produire des polymères
Dans l'industrie : pour produire des plastifiants, des lubrifiants et des retardateurs de corrosion
En cosmétique : comme ingrédient tampon ou comme intermédiaire chimique pour produire une large gamme d’esters


Applications cosmétiques :
Notre acide sébacique peut être utilisé directement dans la formulation cosmétique comme correcteur de pH (tampon).
Dans ce cas, les principales applications sont les soins de la peau (principalement les soins du visage et du cou) et les cosmétiques de couleur.
L'acide sébacique est également largement utilisé comme intermédiaire de synthèse pour produire des esters de sébacates tels que le DIPS ou le DIS (sébacate de diisopropyle), le DOS (sébacate de diéthylhexyle), le DES (sébacate de diéthyle) et le DBS (sébacate de dibutyle).

Ces sébacates sont utilisés comme : émollient, solvant, plastifiant, masquant (réduire ou inhiber l'odeur basique du produit), filmogène, conditionneur capillaire ou cutané.
Généralement, les esters de sébacate sont censés permettre une bonne pénétration, donner une sensation cutanée non grasse et soyeuse.
Ces esters sont également reconnus pour être un bon dispersant de pigments (DOS), un bon booster de facteur de protection solaire (SPF) (mélange DIPS) et empêcher le blanchiment dans les antisudorifiques (DIPS).

Applications des plastifiants :
L'acide sébacique (DC 10), largement utilisé pour produire une large gamme de plastiques, apporte à ces plastiques une partie biosourcée.

CAS :
En raison de ses propriétés lissantes et revitalisantes, l’huile de ricin noire jamaïcaine est idéale pour une utilisation dans des produits tels que les nettoyants, les hydratants et les produits de soins capillaires ethniques.

Fluides pour le travail des métaux :
En raison de ses propriétés lissantes et revitalisantes, l’huile de ricin noire jamaïcaine est idéale pour une utilisation dans des produits tels que les nettoyants, les hydratants et les produits de soins capillaires ethniques.


Lubrifiants et graisses :
Les acides gras contenus dans l’huile de ricin lui confèrent d’excellentes propriétés lubrifiantes.
Vous pouvez choisir l’huile de ricin traditionnelle ou l’huile de ricin noire jamaïcaine comme lubrifiant dans l’étirage des métaux et d’autres processus industriels.

Plastiques :
En raison de ses propriétés lissantes et revitalisantes, l’huile de ricin noire jamaïcaine est idéale pour une utilisation dans des produits tels que les nettoyants, les hydratants et les produits de soins capillaires ethniques.

Utilisations et caractéristiques de l'acide sébacique :
L'acide sébacique Acme-Hardesty est raffiné à une pureté minimale de 99,5 %.
Il a un indice d'acide minimum de 550, une teneur maximale en cendres de 0,03 pour cent et un niveau d'humidité maximum de 0,20 pour cent.

Son point de fusion est compris entre 131,0 et 134,5°C.
Certaines des principales utilisations de l’acide sébacique incluent le rôle d’intermédiaire dans le nylon, les résines synthétiques et d’autres plastiques.
Ses propriétés anticorrosives en font un complément utile aux fluides de travail des métaux et aux antigels.
C'est également un additif et un épaississant pour les graisses et les lubrifiants, ainsi qu'un intermédiaire dans les peintures et autres revêtements.


BIENFAITS DE L'ACIDE SÉBACIQUE :
Dans les produits cosmétiques, l’acide sébacique peut agir comme correcteur de pH.
Dans les plastiques, l'acide sébacique peut être utilisé pour offrir une meilleure flexibilité et une température de fusion plus basse.

Pour les lubrifiants et les applications anticorrosion, l'acide sébacique est utilisé pour produire un dérivé de sel pouvant être utilisé comme liquide de refroidissement pour les moteurs d'avions, d'automobiles et de camions.

Voici les attributs qui rendent l’acide sébacique aussi flexible qu’il l’est.
• Excellent pouvoir lubrifiant
• Fluidité à basse température
• Stabilité thermique supérieure
• Points d'éclair élevés
• Points d'écoulement faibles

Utilisations courantes de l’acide sébacique :
Sebaceus est le latin pour bougie de suif et sebum est le latin pour suif.
Ces termes font référence à l'utilisation de l'acide sébacique dans la fabrication de bougies.
Mais comme indiqué ci-dessus, l’acide sébacique a de nombreuses utilisations en milieu industriel.

L'acide décanedioïque (acide sébacique) peut être utilisé comme monomère pour le nylon, les lubrifiants, les fluides hydrauliques, les cosmétiques, les plastifiants et plus encore.
L'acide décanedioïque (acide sébacique) peut également être utilisé comme intermédiaire pour les antiseptiques, les aromatiques et les produits de peinture.



PROPRIÉTÉS DE L'ACIDE DÉCANÉDIOQUE (ACIDE SÉBACIQUE) :
• Haute pureté
• 100% d'origine végétale
• Chaîne linéaire
• Formes de granulés ou de poudre
• Haute réactivité pour produire une large gamme d'esters

Acide décanedioïque (acide sébacique) Se sublime lentement à 750 mmHg lorsqu'il est chauffé jusqu'au point de fusion.
L'acide décanedioïque (acide sébacique) est un acide alpha, oméga-dicarboxylique qui est le dérivé 1,8-dicarboxy de l'octane.
L'acide décanedioïque (acide sébacique) joue un rôle de métabolite humain et de métabolite végétal.

L'acide décanedioïque (acide sébacique) est un acide alpha, oméga-dicarboxylique et un acide gras dicarboxylique.
Acide décanedioïque (acide sébacique) C'est un acide conjugué d'un sébacate (2-) et d'un sébacate.

L'acide décanedioïque (acide sébacique) dérive d'un hydrure de décane.
L'acide décanedioïque (acide sébacique) est un produit naturel présent dans Isatis tinctoria, Euglena gracilis et d'autres organismes pour lesquels des données sont disponibles.



PROPRIÉTÉS CHIMIQUES ET PHYSIQUES DE L'ACIDE DÉCANEDIOIQUE (ACIDE SÉBACIQUE) :
Masse moléculaire
202,25 g/mole
XLLogP3
2.1
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène
2
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène
4
Nombre de liaisons rotatives
9
Masse exacte
202,12050905 g/mole
Masse monoisotopique
202,12050905 g/mole
Surface polaire topologique
74,6Ų
Nombre d'atomes lourds
14
Charge formelle
0
Complexité
157
Nombre d'atomes isotopiques
0
Nombre de stéréocentres d'atomes défini
0
Nombre de stéréocentres d'atomes non défini
0
Nombre de stéréocentres de liaison définis
0
Nombre de stéréocentres de liaison non défini
0
Nombre d'unités liées de manière covalente
1
Le composé est canonisé
Oui
Formule chimique, C10H18O4
Masse molaire, 202,250 g•mol−1
Densité, 1,209 g/cm3
Point de fusion, 131 à 134,5 °C (267,8 à 274,1 °F ; 404,1 à 407,6 K)
Point d'ébullition, 294,4 °C (561,9 °F; 567,5 K) à 100 mmHg
Solubilité dans l'eau, 0,25 g/L[1]
Acidité (pKa), 4,720, 5,450[1]
Numéro CAS, 111-20-6
Numéro CE, 203-845-5
Formule de Hill, C₁₀H₁₈O₄
Formule chimique, HOOC(CH₂)₈COOH
Masse molaire, 202,25 g/mol
Code SH, 2917 13 10
Point d'ébullition, 295 °C (133 hPa)
Densité, 1,210 g/cm3 (20 °C)
Point de fusion, 133 - 137 °C
Pression de vapeur, 1 hPa (183 °C)
Densité apparente, 600 - 620 kg/m3
Solubilité, 1 g/l
Dosage (GC, surface%), ≥ 98,0 % (a/a)
Plage de fusion (valeur inférieure), ≥ 131 °C
Plage de fusion (valeur supérieure), ≤ 134 °C
Identité (IR), réussit le test
Point de fusion, 131°C à 134°C
Densité, 1.271
Point d'ébullition, 295 °C (100 mmHg)
Point d'éclair, 220°C (428°F)
Formule linéaire, HO2C(CH2)8CO2H
Quantité, 100 g
Beilstein, 1210591
Indice Merck, 14,8415
Informations sur la solubilité, légèrement soluble dans l'eau.
Poids de formule, 202,25
Pourcentage de pureté, ≥98 %
Nom chimique ou matériau, Acide sébacique
Message d'intérêt public :
74.60000
XLogP3 :
2.1
Apparence:
poudre blanche
Densité:
1,231 g/cm3
Point de fusion:
130,8 °C
Point d'ébullition:
294,5 °C
Point d'éclair:
220 °C
Indice de réfraction :
1.422
Solubilité dans l'eau :
Solubilité dans l'eau, g/100 ml : 0,1 (mauvaise)
Conditions de stockage:
Séchage par ventilation à basse température dans le local de stockage
La pression de vapeur:
1,24E-06mmHg à 25°C
Densité, 1,1 ± 0,1 g/cm3
Point d'ébullition, 374,3 ± 0,0 °C à 760 mmHg
Point de fusion, 133-137 °C(lit.)
Formule moléculaire, C10H18O4
Poids moléculaire, 202,247
Point d'éclair, 198,3 ± 19,7 °C
Masse exacte, 202.120514
PSA, 74,60000
LogP, 1,86
Pression de vapeur, 0,0±1,8 mmHg à 25°C
Indice de réfraction, 1,475
Stabilité, stabilité. Combustible. Incompatible avec les agents oxydants forts, les bases, les agents réducteurs.
Solubilité dans l'eau, 1 g/L (20 ºC)





INFORMATIONS DE SÉCURITÉ SUR L'ACIDE DÉCANÉDIOÏQUE (ACIDE SÉBACIQUE) :
Premiers secours:
Description des premiers secours :
Conseils généraux :
Consultez un médecin.
Montrez cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.
Sortez de la zone dangereuse :

En cas d'inhalation :
En cas d'inhalation, transporter la personne à l'air frais.
S'il ne respire pas, pratiquer la respiration artificielle.
Consultez un médecin.
En cas de contact avec la peau :
Enlevez immédiatement les vêtements et les chaussures contaminés.
Laver avec du savon et beaucoup d'eau.
Consultez un médecin.

En cas de contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau pendant au moins 15 minutes et consulter un médecin.
Continuer à rincer les yeux pendant le transport à l'hôpital.

En cas d'ingestion:
NE PAS faire vomir.
Ne portez rien à la bouche d'une personne inconsciente.
Rincer la bouche avec de l'eau.
Consultez un médecin.

Lutte contre l'incendie:
Moyens d'extinction:
Moyens d'extinction appropriés :
Utiliser de l'eau pulvérisée, de la mousse résistante à l'alcool, de la poudre chimique ou du dioxyde de carbone.
Dangers particuliers résultant de la substance ou du mélange
Oxydes de carbone, Oxydes d'azote (NOx), Chlorure d'hydrogène gazeux

Conseils aux pompiers :
Porter un appareil respiratoire autonome pour lutter contre l'incendie si nécessaire.
Mesures de rejet accidentel:
Précautions individuelles, équipement de protection et procédures d'urgence
Utilisez un équipement de protection individuelle.

Éviter de respirer les vapeurs, brouillards ou gaz.
Évacuer le personnel vers des zones sûres.

Précautions environnementales:
Empêcher toute fuite ou déversement supplémentaire si cela peut être fait en toute sécurité.
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
Le rejet dans l’environnement doit être évité.

Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Absorber avec un matériau absorbant inerte et éliminer comme déchet dangereux.
Gardez à récipients adaptés et fermés pour l'élimination.

Manipulation et stockage:
Précautions à prendre pour une manipulation sans danger:
Évitez l'inhalation de vapeurs ou de brouillards.

Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
Conserver le récipient bien fermé dans un endroit sec et bien ventilé.
Les récipients ouverts doivent être soigneusement refermés et maintenus debout pour éviter les fuites.
Classe de stockage (TRGS 510) : 8A : matières dangereuses combustibles et corrosives

Contrôle de l'exposition / protection individuelle:
Paramètres de contrôle:
Composants avec paramètres de contrôle du poste de travail
Ne contient aucune substance ayant des valeurs limites d'exposition professionnelle.
Contrôles d'exposition:
Contrôles techniques appropriés :
A manipuler conformément aux bonnes pratiques d'hygiène industrielle et aux consignes de sécurité.
Se laver les mains avant les pauses et à la fin de la journée de travail.

Équipement de protection individuelle:
Protection des yeux/du visage :
Lunettes de sécurité bien ajustées.
Écran facial (8 pouces minimum).
Utilisez un équipement de protection oculaire testé et approuvé selon les normes gouvernementales appropriées telles que NIOSH (États-Unis) ou EN 166 (UE).

Protection de la peau :
Manipuler avec des gants.
Les gants doivent être inspectés avant utilisation.
Utilisez un gant approprié
technique de retrait (sans toucher la surface extérieure du gant) pour éviter tout contact cutané avec ce produit.
Jetez les gants contaminés après utilisation conformément aux lois applicables et aux bonnes pratiques de laboratoire.
Se laver et se sécher les mains.

Contact complet :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Matériel testé : Dermatril (KCL 740 / Aldrich Z677272, Taille M)
Contact anti-éclaboussures
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Matériel testé : Dermatril (KCL 740 / Aldrich Z677272, Taille M)
Il ne doit pas être interprété comme offrant une approbation pour un scénario d’utilisation spécifique.

Protection du corps :
Combinaison complète de protection contre les produits chimiques. Le type d'équipement de protection doit être choisi en fonction de la concentration et de la quantité de substance dangereuse sur le lieu de travail spécifique.
Protection respiratoire:
Lorsque l'évaluation des risques montre que les respirateurs purificateurs d'air sont appropriés, utilisez un respirateur complet avec des cartouches respiratoires combinées polyvalentes (US) ou de type ABEK (EN 14387) en complément des contrôles techniques.

Si le respirateur est le seul moyen de protection, utilisez un respirateur complet à adduction d'air.
Utilisez des respirateurs et des composants testés et approuvés selon les normes gouvernementales appropriées telles que NIOSH (États-Unis) ou CEN (UE).
Contrôle de l’exposition environnementale
Empêcher toute fuite ou déversement supplémentaire si cela peut être fait en toute sécurité.
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
Le rejet dans l’environnement doit être évité.

Stabilité et réactivité:
Stabilité chimique:
Stable dans les conditions de stockage recommandées.
Matériaux incompatibles :
Agents oxydants forts :
Produits de décomposition dangereux:
Des produits en décomposition peuvent être dangereux en cas de feu.
Oxydes de carbone, Oxydes d'azote (NOx), Chlorure d'hydrogène gazeux.

Considérations relatives à l'élimination :
Méthodes de traitement des déchets :
Produit:
Proposez des solutions excédentaires et non recyclables à une entreprise d’élimination agréée.
Contactez un service professionnel agréé d’élimination des déchets pour éliminer ce matériau.
Emballages contaminés :
Jeter comme produit non utilisé

L'acide déhydroacétique (DHA) est un composé organique qui a plusieurs applications industrielles.
L'acide déhydroacétique (DHA) est un cristal incolore ou une poudre jaune clair, insoluble dans l'eau, soluble dans le benzène, l'éther, l'acétone et l'éthanol chaud.


Numéro(s) CAS : 520-45-6771-03-916807-48-0
Numéro(s) CE : 208-293-9212-227-4
Numéro MDL : MFCD00066709
Nom chimique/IUPAC : 3-acétyl-6-méthyl-2H-pyran-2,4(3H)-dione
Formule chimique : C8H8O4



SYNONYMES :
DHA, dhaa, 3-ACETYL-6-METHYL-2H-PYRAN-2,4(3H)-DIONE, 2H-Pyran-2-one, 3-acétyl-4-hydroxy-6-méthyl-, Geogard(R) 221, DÉHYDRANONE, Biocide 470F, Geogard(R) 361, Geogard(R) 111A, DA, Déhydroacétique, 2H-Pyran-2,4(3H)-dione, 3-acétyl-6-méthyl-, Acide déshydracétique, DHA, DHS, 3-acétyl-6-méthyldihydropyrandione-2,4(3H), acide 4-hexénoïque, 2-acétyl-5-hydroxy-3-oxo-, δ-lactone, méthylacétopyronone, 2-acétyl-5-hydroxy-3 acide -oxo-4-hexénoïque, δ-lactone, 3-acétyl-6-méthyl-2,4(3H)-pyrandione, 3-acétyl-6-méthyl-2H-pyran-2,4(3H)-dione, 3-acétyl-6-méthylpyrandione-2,4, 3-acétyl-4-hydroxy-6-méthyl-2H-pyran-2-one, 3-acétyl-6-méthyl-2H-pyran-2,4(3H) -dione, forme énol, Kyselina dehydroacetova, DHAA, 3-Acetyl-6-methyl-pyran-2,4-dione, 3-Acetyl-6-methyl-2H-pyran-2,4(3H)-dione, ion( 1-), 3-Acétyl-6-méthyl-2,3-dihydropyran-2,4-dione, Acide acétique, déshydro-, Biocide 470F, NSC 8770, 3-Acétyl-2-hydroxy-6-méthyl-4H- pyran-4-one, Biocide 470F, Méthylacétopyronone



L'acide déhydroacétique (DHA) est un composé organique synthétique de formule chimique C8H8O4.
L'acide déhydroacétique (DHA) est une poudre blanche à jaune clair soluble dans divers solvants organiques tels que le glycérol et le propylène glycol.
L'acide déhydroacétique (DHA) appartient à la famille des pyrones.


L'acide déhydroacétique (DHA), de formule chimique C8H8O4 et de numéro d'enregistrement CAS 520-45-6, est un composé connu pour ses applications dans l'industrie des cosmétiques et des soins personnels.
Cette poudre cristalline blanche se caractérise par sa capacité à inhiber la croissance des micro-organismes, faisant de l'acide déhydroacétique (DHA) un ingrédient populaire dans divers produits de soins de la peau et des cheveux.


L'acide déhydroacétique (DHA) est souvent utilisé comme conservateur, contribuant ainsi à prolonger la durée de conservation de ces produits en empêchant la croissance de bactéries, de levures et de moisissures.
L'acide déhydroacétique (DHA) est considéré comme sans danger pour une utilisation dans les cosmétiques et a été approuvé par des organismes de réglementation tels que l'Union européenne et la Food and Drug Administration des États-Unis.


Dans l’ensemble, l’acide déhydroacétique (DHA) joue un rôle crucial dans le maintien de la qualité et de la sécurité des produits cosmétiques et de soins personnels.
L'acide déhydroacétique (DHA) est un cristal incolore ou une poudre jaune clair, insoluble dans l'eau, soluble dans le benzène, l'éther, l'acétone et l'éthanol chaud.
L'acide déhydroacétique (DHA) est une pyran-2,4-dione substituée en position 3 par un groupe acétyle et en position 6 par un groupe méthyle.


L'acide déhydroacétique (DHA), fongicide et bactéricide, est principalement utilisé dans les fruits et légumes transformés.
L'acide déhydroacétique (DHA) joue un rôle de fongicide, d'agent antibactérien et de plastifiant.
L'acide déhydroacétique (DHA) est une pyran-2,4-dione et une cétone.


L'acide déhydroacétique (DHA) est largement présent dans de nombreuses huiles de poisson des grands fonds, des algues marines et certaines plantes terrestres.
L'acide déshydroacétique (DHA) est un acide gras insaturé oméga-3, essentiel à la nutrition. MP44C.
L'acide déhydroacétique (DHA) est très instable à la lumière, à l'oxygène et à la chaleur, facile à oxyder et à craquer, et un antioxydant doit généralement être ajouté.


De plus, de la lécithine, du dextrose, de la cyclodextrine ou un gaz inerte peuvent être ajoutés pour améliorer la stabilité de la préparation.
L'acide déhydroacétique (DHA) est un cristal incolore ou une poudre jaune clair, insoluble dans l'eau, soluble dans le benzène, l'éther, l'acétone et l'éthanol chaud.
L'acide déhydroacétique (DHA), également connu sous le nom de 3-acétyl-6-méthyl-2H-pyran-2,4 (3H)-dione, est un conservateur synthétique fréquemment utilisé dans les produits cosmétiques.


L'acide déhydroacétique (DHA) agit comme une sorte de garde cosmétique, empêchant la croissance de levures, de moisissures et de bactéries dans les produits afin de prolonger leur durée de conservation.
L'acide déhydroacétique (DHA) apparaît généralement en quantités infimes, allant de 0,06 % à un maximum de 0,6 % dans les cosmétiques prêts à l'emploi.


L'acide déhydroacétique (DHA) est classé comme dérivé du pyrone.
L'acide déhydroacétique (DHA) se présente sous la forme d'une poudre cristalline inodore, incolore à blanche, presque insoluble dans l'eau et modérément soluble dans la plupart des solvants organiques.


L'acide déhydroacétique (DHA) est un ingrédient sûr qui aide à empêcher la détérioration des cosmétiques et des aliments.
L'acide déhydroacétique (DHA) est efficace contre un large éventail de micro-organismes, mais il est particulièrement actif contre les moisissures et les levures.
L'acide déhydroacétique (DHA) est l'un des rares conservateurs autorisés pour les demandes Ecocert.


L'acide déhydroacétique (DHA) est classé comme dérivé du pyrone.
L'acide déhydroacétique (DHA) se présente sous la forme d'une poudre cristalline inodore, incolore à blanche, presque insoluble dans l'eau et modérément soluble dans la plupart des solvants organiques.


L'acide déhydroacétique (DHA), également connu sous le nom de déhydroacétate de sodium, est utilisé comme conservateur dans les cosmétiques.
L'acide déhydroacétique (DHA) tue les micro-organismes et empêche leur croissance et leur reproduction, protégeant ainsi les cosmétiques et les produits de soins personnels de la détérioration.


L'acide déhydroacétique (DHA) est un composé organique accepté pour une utilisation dans les cosmétiques naturels, offrant un large spectre de stabilité sur une large plage de valeurs de pH.
L'acide déhydroacétique (DHA) est soluble dans l'eau avec un pH efficace compris entre 2 et 6 ; il est plus efficace à des niveaux de pH inférieurs à 5,5.


L'acide déhydroacétique (DHA) est un conservateur synthétique.
L'acide déhydroacétique (DHA) est un dérivé de la pyrone, généralement synthétisé par la dimérisation catalysée par une base du dicétène.
L'acide déhydroacétique (DHA) offre une efficacité antifongique fiable à des niveaux d'utilisation de produit relativement faibles.


L'acide déshydroacétique (DHA) est à base d'acide déshydroacétique (DHA) ; Ces conservateurs bénéficient d'un large éventail d'acceptations réglementaires mondiales pour de nombreuses applications de soins personnels et cosmétiques.
Les données de test de l'acide déhydroacétique (DHA) sur les parabènes montrent une efficacité plus élevée et des performances nettement meilleures dans les formulations à pH faible à neutre.


L'acide déhydroacétique (DHA) est un fongicide à large spectre ; il a une puissante inhibition sur les bactéries, les moisissures et les levures, en particulier les moisissures.
L'acide déhydroacétique (DHA) peut se dissoudre dans plusieurs types d'huiles.
Cependant, l’acide déhydroacétique (DHA) est peu soluble dans l’eau.


L'acide déhydroacétique (DHA) est stable à la chaleur et son action antimicrobienne ne sera pas affectée même par la chaleur jusqu'à 248 °F, de sorte qu'il peut être utilisé dans toutes sortes d'aliments traités thermiquement.
Mais l’acide déhydroacétique (DHA) s’évapore avec la vapeur d’eau.


L’acide déhydroacétique (DHA) doit donc être ajouté au cours de la dernière période du processus de chauffage et, par conséquent, la quantité doit augmenter.
L'acide déhydroacétique (DHA) présente un excellent profil de toxicité et est non sensibilisant et non irritant.
Sous sa forme brute, l'acide déhydroacétique (DHA) se présente sous la forme d'une poudre cristalline blanche et inodore.


De plus, l’acide déhydroacétique (DHA) est un ingrédient sûr et bien toléré par la plupart des types de peau.
La formule chimique de l'acide déhydroacétique (DHA) est C8H8O4.
L'acide déhydroacétique (DHA) est un composé organique qui a plusieurs applications industrielles.



UTILISATIONS et APPLICATIONS de l’ACIDE DÉHYDROACÉTIQUE (DHA) :
L’acide déhydroacétique (DHA) est un agent antimicrobien à large spectre, à faible toxicité et à haute efficacité.
L'acide déhydroacétique (DHA) est utilisé comme conservateur et agent anti-moisissure dans la peinture, l'huile, les produits en cuir, les denrées alimentaires, les aliments pour animaux, les matériaux d'emballage et les cosmétiques.
La quantité maximale autorisée d'acide déhydroacétique (DHA) (fraction massique) est de 0,6 % (acide) et la teneur d'usage général (fraction massique) est de 0,02 % à 0,2 %.


L'acide déhydroacétique (DHA) est un conservateur à large spectre, possédant notamment une forte capacité bactériostatique contre les moisissures et les levures.
L'acide déhydroacétique (DHA) est un conservateur alimentaire sûr et un agent de conservation approuvé par la FAO et l'OMS.
L'utilisation principale de l'acide déhydroacétique (DHA) est un agent antibactérien à faible toxicité, à haute efficacité et à large spectre.


L'acide déhydroacétique (DHA) est un composé organique synthétique couramment utilisé comme conservateur dans les cosmétiques et les produits de soins personnels pour empêcher la croissance des bactéries et des moisissures.
L'acide déhydroacétique (DHA) est utilisé comme stabilisant pour les produits cosmétiques et pharmaceutiques en raison de son activité fongicide et bactéricide, comme additif pour les stabilisants du PVC et pour la synthèse de médicaments vétérinaires.


Le conservateur Geogard(R) 111a est à base d'acide déhydroacétique (DHA) et est donc reconnu par les principales autorités réglementaires des cosmétiques, des produits de toilette et des parfums du monde entier pour une utilisation dans les produits cosmétiques et de soins personnels.
Le conservateur Geogard(R) 221 est à base d'acide déhydroacétique (DHA) et d'alcool benzylique et est donc reconnu par les principales autorités réglementaires mondiales en matière de cosmétiques, de produits de toilette et de parfums pour une utilisation dans les produits cosmétiques et de soins personnels.


Le conservateur Geogard(R) 361 est basé sur six composants synergiques, tous largement acceptés par les réglementations mondiales : acide déhydroacétique (DHA) ; acide salicylique; acide benzoique; phénoxyéthanol; l'alcool benzylique; et chlorure de benzéthonium.
L'acide déhydroacétique (DHA) est utilisé comme antifongique, antibactérien


L'acide déhydroacétique (DHA) est un conservateur à faible potentiel sensibilisant.
L'acide déhydroacétique (DHA) est un acide faible utilisé comme agent destructeur de champignons et de bactéries dans les cosmétiques.
La présence de matière organique diminue l'efficacité de l'acide déhydroacétique (DHA).


L'acide déhydroacétique (DHA) n'est ni irritant ni allergique lorsqu'il est appliqué sur la peau.
L'acide déhydroacétique (DHA) est un conservateur sous forme de poudre cristalline dont la solubilité est inférieure à 0,1 g dans 100 g d'eau à 25°C.
L'acide déhydroacétique (DHA) peut subir diverses réactions chimiques qui lui confèrent une utilité dans de nombreuses applications.


L'acide déhydroacétique (DHA) est utilisé à raison de 0,01 à 0,5 % pour inhiber la croissance microbiologique dans divers aliments.
L'acide déhydroacétique (DHA) est utilisé pour les courges coupées ou pelées, avec pas plus de 65 ppm restant dans ou sur la courge préparée.
L'acide déhydroacétique (DHA) peut être utilisé comme anti-moisissure et antiseptique pour les revêtements, l'huile, les produits en cuir, les denrées alimentaires, les aliments pour animaux, les matériaux d'emballage et les cosmétiques.


L'utilisation principale de l'acide déhydroacétique (DHA) est un agent antibactérien à faible toxicité, à haute efficacité et à large spectre.
L'acide déhydroacétique (DHA) est largement utilisé dans la lutte contre la moisissure et la corrosion des revêtements, des huiles, des produits en cuir, des denrées alimentaires, des aliments pour animaux, des matériaux d'emballage et des cosmétiques.
L'acide déhydroacétique (DHA) est un nouveau type de conservateur chimique, un intermédiaire très important de synthèse organique et un bon plastifiant.


Depuis qu’il s’est révélé antibactérien, l’acide déhydroacétique (DHA) et certains de ses dérivés ont été utilisés comme conservateurs dans de nombreux pays.
À l'heure actuelle, l'acide déhydroacétique (DHA) et certains de ses dérivés ont été utilisés dans la lutte contre la moisissure et la corrosion de produits industriels tels que l'alimentation, le textile, la fabrication du papier, le caoutchouc, les plastiques, les archives et les arts et métiers, avec de bons résultats.


L'acide déhydroacétique (DHA) est facile à dissoudre dans la solution aqueuse de base fixe, mais difficile à dissoudre dans l'eau.
1 g est environ soluble dans 35 ml d'éthanol et 5 ml d'acétone.
Le pH de sa solution aqueuse saturée en acide déhydroacétique (DHA) est égal à 4.


Industriellement, l’acide déhydroacétique (DHA) a plusieurs utilisations.
L'acide déhydroacétique (DHA) est utilisé comme fongicide et bactéricide.
Le sel de sodium, le déhydroacétate de sodium, est souvent utilisé à la place de l'acide déhydroacétique (DHA) en raison de sa plus grande solubilité dans l'eau.


L'acide déhydroacétique (DHA) est utilisé comme conservateur alimentaire pour prévenir les ballonnements des cornichons dans les courges et les fraises.
Lorsqu'il est utilisé comme additif alimentaire, l'acide déhydroacétique (DHA) est désigné par le système de numérotation international des additifs alimentaires ou le numéro E 265.
L'acide déhydroacétique (DHA) est utilisé comme plastifiant dans les résines synthétiques.


L'acide déhydroacétique (DHA) est utilisé comme antienzyme dans les dentifrices.
L'acide déhydroacétique (DHA) est utilisé comme précurseur des diméthyl-4-pyridones.
L'utilisation typique recommandée de l'acide déhydroacétique (DHA) est de 0,2 à 1 %.


En tant que conservateur, l'acide déhydroacétique (DHA) est utilisé dans la formulation d'une grande variété de produits, notamment les produits de bain, de soins de la peau, de bronzage, de crème solaire, de parfum, de rasage, de soins pour les cheveux et les ongles, ainsi que le maquillage des yeux et du visage.
L'acide déhydroacétique (DHA) est utilisé comme conservateur dans les produits pharmaceutiques, alimentaires et cosmétiques.


Les étalons secondaires pharmaceutiques destinés à être appliqués au contrôle qualité offrent aux laboratoires pharmaceutiques et aux fabricants une alternative pratique et rentable à la préparation d’étalons de travail internes.
L'acide déhydroacétique (DHA) est stable à la chaleur et son action antimicrobienne ne sera pas affectée même par la chaleur jusqu'à 248 °F, de sorte qu'il peut être utilisé dans toutes sortes d'aliments traités thermiquement.


De plus, l’acide déhydroacétique (DHA) agit comme un conservateur, améliorant ainsi l’efficacité d’autres agents antimicrobiens comme le phénoxyéthanol.
L'acide déhydroacétique (DHA) est un conservateur mondialement approuvé pour les cosmétiques et les articles de toilette, caractérisé par une efficacité élevée, un faible coût d'utilisation et une activité à large spectre.


L'acide déhydroacétique (DHA) est un bon fongicide et un bactéricide doux qui convient aux formulations conformes au NPA et à la Soil Association.
L'acide déhydroacétique (DHA) est un composé organique servant principalement de conservateur dans l'industrie des cosmétiques et des soins personnels.


L'acide déhydroacétique (DHA) combat la croissance de micro-organismes tels que les bactéries, les levures et les moisissures dans les produits, augmentant ainsi la durée de conservation.
L'acide déhydroacétique (DHA) est compatible avec d'autres conservateurs lorsqu'il est combiné pour une efficacité accrue, ce qui en fait un choix polyvalent.
L'action inhibitrice de l'acide déhydroacétique (DHA) est meilleure dans un environnement acide.


-Conservateur en cosmétique utilise de l'acide déhydroacétique (DHA) :
L'acide déhydroacétique (DHA) est un conservateur largement utilisé dans les cosmétiques et les produits de soins personnels, en particulier dans les produits de soins de la peau et des cheveux.
L'acide déhydroacétique (DHA) aide à prévenir la croissance des bactéries, champignons et autres micro-organismes, prolongeant ainsi la durée de conservation de ces produits.
Le formulateur utilise de l'acide déhydroacétique (DHA) dans les hydratants, crèmes, lotions, shampoings, revitalisants et autres articles de soins personnels.


-Utilisations de l'acide déhydroacétique (DHA) dans l'industrie agroalimentaire :
L'acide déhydroacétique (DHA) est un conservateur alimentaire dans certains pays.
L'acide déhydroacétique (DHA) est efficace contre un large éventail de micro-organismes et peut être utilisé dans divers produits alimentaires et boissons pour empêcher leur détérioration.


-Utilisations agricoles de l'acide déhydroacétique (DHA) :
L'acide déhydroacétique (DHA) est parfois utilisé comme conservateur dans les produits agricoles.
L'acide déhydroacétique (DHA) peut être appliqué aux cultures, aux fruits et aux légumes pour empêcher la croissance microbienne et prolonger leur durée de conservation.


-Utilisations pharmaceutiques de l'acide déhydroacétique (DHA) :
L'acide déhydroacétique (DHA) est un conservateur présent dans certaines formulations pharmaceutiques.
L'acide déhydroacétique (DHA) aide à maintenir l'intégrité et la stabilité des médicaments en inhibant la contamination microbienne.


-Utilisations du traitement de l'eau de l'acide déhydroacétique (DHA) :
L'acide déhydroacétique (DHA) peut également être utilisé comme biocide dans les systèmes de traitement de l'eau.
L'acide déhydroacétique (DHA) aide à contrôler la croissance des bactéries et des algues, à prévenir l'encrassement et à maintenir la qualité de l'eau.



A quoi sert l'acide déshydroacétique (DHA) ?
L'acide déhydroacétique (DHA) est largement utilisé dans l'industrie cosmétique comme conservateur efficace.
L'acide déhydroacétique (DHA) empêche la croissance de bactéries et de champignons nocifs dans les formulations pour les faire durer plus longtemps. L'acide déhydroacétique (DHA) se trouve couramment dans les lotions, crèmes, shampoings, revitalisants et autres formulations à base d'eau où la contamination microbienne est un problème.

De plus, l'acide déhydroacétique (DHA) sert d'agent antimicrobien, garantissant la sécurité et l'intégrité du produit.
L'efficacité à large spectre de l'acide déhydroacétique (DHA), sa stabilité dans diverses formulations et sa compatibilité avec d'autres conservateurs en font un choix polyvalent pour maintenir la qualité et la sécurité des produits cosmétiques et de soins personnels.



ORIGINE DE L'ACIDE DÉSHYDROACÉTIQUE (DHA) :
L'acide déshydroacétique (DHA) est synthétisé par la réaction du dicétène et de l'acide acétique.
Le dicétène, un composé hautement réactif, réagit avec l'acide acétique dans des conditions contrôlées pour former de l'acide déhydroacétique (DHA).
Ce processus implique des étapes minutieuses de régulation de la température et de purification pour garantir la pureté du produit final. L'acide déhydroacétique (DHA) synthétisé est ensuite cristallisé et séché pour être utilisé en cosmétique.



QUE FAIT L’ACIDE DÉHYDROACÉTIQUE (DHA) DANS UNE FORMULATION ?
*Antimicrobien
*Conservateur



PROFIL DE SÉCURITÉ DE L'ACIDE DÉSHYDROACÉTIQUE (DHA) :
L'acide déhydroacétique (DHA) est un ingrédient sûr lorsqu'il est utilisé dans les niveaux de concentration recommandés de 0,6 % ou moins.
L'acide déhydroacétique (DHA) n'est pas irritant et est approuvé par les agences de réglementation du monde entier.
Cependant, un patch test est recommandé avant d'utiliser tout nouveau produit contenant de l'acide déhydroacétique (DHA).
L’acide déhydroacétique (DHA) étant d’origine synthétique, il convient aux formulations végétaliennes et halal.



ALTERNATIVES À L'ACIDE DÉSHYDROACÉTIQUE (DHA) :
*PHÉNOXYÉTHANOL,
*BENZOATE DE SODIUM,
*SORBATE DE POTASSIUM



FONCTIONS DE L'ACIDE DÉSHYDROACÉTIQUE (DHA) :
*Conservateur
*Booster de conservateur



PROPRIÉTÉS CHIMIQUES DE L'ACIDE DÉSHYDROACÉTIQUE (DHA) :
L'acide déhydroacétique (DHA) est une poudre blanche à crème qui n'est que très légèrement soluble dans l'eau (moins de 0,1 %).
Cependant, le sel de sodium hydraté (CSH7Na04.H20) a une solubilité de 33 % dans l'eau à 25°C et de 48 % dans le propylène glycol.
L'acide déhydroacétique (DHA) est soluble à 22 % dans l'acétone, à 18 % dans le benzène et 1 g se dissout dans environ 35 ml d'éthanol.

L'acide déhydroacétique (DHA) est utilisé pour réduire les ballonnements des cornichons et comme pesticide et conservateur pour les courges et les fraises.
Le niveau d’utilisation autorisé de l’acide déhydroacétique (DHA) est de 65 ppm.

L'acide déhydroacétique (DHA) est l'un des additifs alimentaires présents dans le vin rouge et a été déterminé par spectrométrie de masse quadripolaire en tandem avec chromatographie liquide ultra-rapide (UFLC-MS/MS).
Pour doser l'acide déhydroacétique (DHA), ajouter 500 mg dans un flacon Erlenmeyer de 250 ml et dissoudre dans 75 ml d'alcool neutre.

Après l’ajout de phénolphtaléine TS, titrez avec 0,1 N NaOH jusqu’à un point final rose qui persiste pendant au moins 30 s. Chaque ml de NaOH 0,1 N = 16,82 mg d'acide déhydroacétique (DHA).
L'acide déhydroacétique (DHA) est un produit chimique synthétique (il n'existe actuellement aucun conservateur d'origine végétale répondant à nos normes d'efficacité) qui est considéré comme présentant un faible risque pour la santé humaine et pour l'environnement.



ANALYSE DE SYNTHÈSE DE L'ACIDE DÉSHYDROACÉTIQUE (DHA) :
L'acide déhydroacétique (DHA) est généralement synthétisé par la dimérisation catalysée par une base du dicétène.
Une procédure détaillée pour sa synthèse peut être trouvée dans la Procédure de synthèse organique.



ANALYSE DE LA STRUCTURE MOLÉCULAIRE DE L'ACIDE DÉSHYDROACÉTIQUE (DHA) :
La formule moléculaire de l'acide déhydroacétique (DHA) est C8H8O4.
Le poids moléculaire de l'acide déhydroacétique (DHA) est de 168,1467.
La norme IUPAC InChI de l'acide déhydroacétique (DHA) est InChI=1S/C8H8O4/c1-4-3-6 (10)7 (5 (2)9)8 (11)12-4/h3,7H,1-2H3 .



ANALYSE DES PROPRIÉTÉS PHYSIQUES ET CHIMIQUES DE L'ACIDE DÉSHYDROACÉTIQUE (DHA) :
L'acide déhydroacétique (DHA) est une poudre cristalline inodore, incolore à blanche.
L'acide déhydroacétique (DHA) est presque insoluble dans l'eau et modérément soluble dans la plupart des solvants organiques.
L'acide déhydroacétique (DHA) a un point de fusion de 109 °C et un point d'ébullition de 270 °C.



L'ACIDE DÉHYDROACÉTIQUE (DHA) EST-IL SÛR À UTILISER ?
L'acide déhydroacétique (DHA) est considéré comme sans danger pour une utilisation dans les cosmétiques et les produits de soins personnels lorsqu'il est utilisé en quantités appropriées.
L'acide déhydroacétique (DHA) est largement utilisé et approuvé comme conservateur dans une variété de produits de soins personnels.

Comme toujours, l'acide déhydroacétique (DHA) est toujours préférable pour tester de nouveaux produits et si vous avez la peau sensible ou des allergies connues, il est toujours préférable de consulter un dermatologue avant utilisation.
De plus, il est toujours bon de vérifier l'acide déhydroacétique (DHA) dans la liste des ingrédients du produit pour s'assurer qu'il est exempt de tout ingrédient auquel vous pourriez être allergique.



ALLÉGATIONS AVANTAGES DE L'ACIDE DÉSHYDROACÉTIQUE (DHA) :
*Antibactérien,
*Antifongique,
*Large stabilité du pH,
*Stabilité chimique,
*Compatibilité,
*Préservation,
*Une performance supérieure



CARACTÈRES DE L'ACIDE DÉSHYDROACÉTIQUE (DHA) :
L'acide déhydroacétique (DHA) est une poudre cristalline blanche ou jaune clair, inodore, insipide, point de fusion 108-110 degrés, point d'ébullition 270 degrés.
L'acide déhydroacétique (DHA) est un antiseptique et un inhibiteur de moisissure peu toxique et très efficace.
Dans des conditions acides et alcalines, l'acide déhydroacétique (DHA) a un certain effet antibactérien, en particulier l'effet inhibiteur le plus puissant sur les moisissures.
L'acide déhydroacétique (DHA) est un désinfectant efficace.



PRÉPARATION DE L'ACIDE DÉSHYDROACÉTIQUE (DHA) :
L'acide déhydroacétique (DHA) est préparé par dimérisation catalysée par une base du dicétène.
L'acide déhydroacétique (DHA) est une base organique couramment utilisée, notamment l'imidazole, le DABCO et la pyridine.



CARACTÉRISTIQUE DE L'ACIDE DÉSHYDROACÉTIQUE (DHA) :
1. Conservateur à large spectre
L'acide déhydroacétique (DHA) peut inhiber la croissance des bactéries, levures, moisissures, Escherichia coli et autres micro-organismes qui peuvent facilement gâcher les aliments, les boissons, les préparations pharmaceutiques et les cosmétiques.


2. Peut inhiber la croissance des levures, des moisissures et des bactéries
L'acide déhydroacétique (DHA) a un effet puissant sur les levures et les moisissures qui sont faciles à détériorer les aliments.

La concentration efficace d'acide déhydroacétique (DHA) est de 0,05 à 0,1 % et la posologie générale est de 0,03 à 0,05 %.
Fondamentalement, l’effet antibactérien de l’acide déhydroacétique (DHA) n’est pas affecté par le pH des aliments ou par le chauffage.


3. Stabilité relative élevée
L'acide déhydroacétique (DHA) n'a pas d'exigences particulières pour l'environnement extérieur.

L'acide déhydroacétique (DHA) peut être utilisé à température, pression et humidité normales et n'a aucune exigence stricte pour le processus de production.
Le déhydroacétate de sodium est très stable à la lumière et à la chaleur, sauf que l'acide déhydroacétique (DHA) n'est pas affecté par les conditions acides et alcalines.


4. Haute sécurité
L'acide déhydroacétique (DHA) est une sorte de conservateur et d'antiseptique alimentaire approuvé par la FAO et l'OMS.

L'acide déhydroacétique (DHA) peut prévenir ou retarder la formation d'un cancer du foie lors du processus de décomposition progressive en solution aqueuse, et un contact à long terme ne causera pas de dommages irritants à la peau.
En termes d'application, l'acide déhydroacétique (DHA) n'affecte pas le goût et la saveur des aliments.



D’OÙ PROVIENT L’ACIDE DÉSHYDROACÉTIQUE (DHA) ?
L'acide déhydroacétique (DHA) est synthétisé chimiquement et ne provient d'aucune source végétale ou naturelle.



O EST-IL UTILISÉ L’ACIDE DÉHYDROACÉTIQUE (DHA) ?
L'acide déhydroacétique (DHA) est couramment utilisé comme conservateur dans une large gamme de produits de beauté tels que les hydratants, les shampoings, les revitalisants et les laques pour cheveux.



QUELS SONT LES BIENFAITS DE L'ACIDE DÉSHYDROACÉTIQUE (DHA) ?
*Conservateur
L'acide déhydroacétique (DHA) aide à prévenir la croissance des bactéries et des moisissures, prolongeant ainsi la durée de conservation des produits.

*Respectueux de la nature
L'acide déhydroacétique (DHA) est considéré comme respectueux de l'environnement, il est biodégradable et non toxique.

*Compatible avec d'autres conservateurs
L'acide déhydroacétique (DHA) est compatible avec une large gamme d'autres conservateurs, ce qui permet un niveau d'utilisation global plus faible, ce qui en fait une bonne option pour la formulation de produits.

*Efficacité
Il a été démontré que l'acide déhydroacétique (DHA) est très efficace pour prévenir la croissance des bactéries et des moisissures, ce qui peut contribuer à garantir la sécurité et la qualité des produits de beauté.



MÉCANISME D'ACTION DE L'ACIDE DÉSHYDROACÉTIQUE (DHA) :
Mécanisme d'action
L'acide déhydroacétique (DHA) agit en tuant les micro-organismes et en empêchant leur croissance et leur reproduction, protégeant ainsi les cosmétiques et les produits de soins personnels de la détérioration.



ORIENTATIONS FUTURES DE L'ACIDE DÉSHYDROACÉTIQUE (DHA) :
Quant aux orientations futures, même si des tendances ou des avancées spécifiques en matière de recherche ne sont pas facilement disponibles, l'acide déhydroacétique (DHA) continue de faire l'objet d'études dans divers domaines en raison de ses propriétés conservatrices et de son rôle dans les produits cosmétiques.



CONSERVATION DE L'ACIDE DÉSHYDROACÉTIQUE (DHA) :
1. Conservez l'acide déhydroacétique (DHA) dans un entrepôt frais, sec et bien ventilé.
Gardez l'acide déhydroacétique (DHA) à l'écart du feu et de la chaleur.
Protégez l’acide déhydroacétique (DHA) de la lumière directe du soleil.
Emballage scellé.

2. L'acide déhydroacétique (DHA) doit être stocké séparément des acides et des produits chimiques comestibles, et le stockage mixte doit être évité.
La zone de stockage doit être équipée de matériaux appropriés pour contenir la fuite.



PRÉPARATION DE L'ACIDE DÉSHYDROACÉTIQUE (DHA) :
1) L'acide déhydroacétique (DHA) est préparé à partir d'acétoacétate d'éthyle par autocondensation dans des conditions légèrement alcalines (bicarbonate de sodium).
2) par polymérisation du Cétène, obtenu par décomposition thermique de l'Acétone).



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES et CHIMIQUES de l'ACIDE DÉHYDROACÉTIQUE (DHA) :
Aspect : L’acide déhydroacétique est une poudre cristalline beige à jaune clair.
Odeur : légère acidité
Poids moléculaire : 168,15 g/mol
Point de fusion : Environ 109-111 °C (228-232°F)
Solubilité de (25 ℃ , g/100g) : éthanol 3, glycol 1,7,
huile d'olive ＜ 1,6, glycérine ＜ 0,1, eau ＜ 0,1.
Son pH d'une solution aqueuse saturée est de 4.
Aspect : Poudre cristalline blanche à blanc cassé
Point d'ébullition, ℃ : 269,9
Point de fusion, ℃ : 109,00 ~ 111,00
Point d'éclair, ℃ : 157

Indice de réfraction : 1,4611
Solubilité : Légèrement soluble dans l’éthanol et l’eau froide
spécification
Articles : Spécification
Aspect : Poudre cristalline blanche à blanc cassé
Dosage, % : 98,00 ~ 100,5 0 (sur substance séchée)
Point de fusion, ℃ : 109,00 ~ 111,00
Perte au séchage, % : ≤1,00
Résidu au feu, % : ≤0,10
Plomb (en Pb), mg/kg : ≤0,50
Nom IUPAC : 3-acétyl-6-méthylpyran-2,4-dione
InChI : InChI=1S/C8H8O4/c1-4-3-6(10)7(5(2)9)8(11)12-4/h3,7H,1-2H3

Clé InChI : PGRHXDWITVMQBC-UHFFFAOYSA-N
SOURIRES canoniques : CC1=CC(=O)C(C(=O)O1)C(=O)C
Formule moléculaire : C8H8O4
ID de substance DSSTOX : DTXSID6020014
Poids moléculaire : 168,15 g/mol
Description physique : Poudre sèche, solide incolore et inodore ;
Très réactif ;
Solide blanc à crème ;
Poudre blanche inodore ;
Point d'ébullition : 269,9 °C à 760 mm HG
Point d'éclair : 157 °C ; 315 °F (TASSE OUVERTE)

Solubilité : (WT/WT) 22 % DANS L'ACÉTONE, 18 % DANS LE BENZÈNE, 5 % DANS LE MÉTHANOL,
3% EN ÉTHANOL USP, 3% EN TÉTRACHLORURE DE CARBONE, 5% EN ÉTHER, 0,7% EN N-HEPTANE,
MOINS DE 0,1% EN GLYCEROL, 1,6% EN HUILE D'OLIVE, 1,7% EN PROPYLENE GLYCOL,
MOINS DE 0,1% DANS L'EAU À 25 °C, SOL DANS LES ALCALIES, solubilité dans l'eau = 690 mg/l à 25 °C
Densité de vapeur : 5,8 (AIR = 1)
Pression de vapeur : 1,9 MM HG À 100 °C
Couleur/Forme: AIGUILLES D'EAU,
AIGUILLES RHOMBIQUES OU PRISMES D'ALCOOL,
POUDRE CRISTALLINE BLANCHE À CRÈME,
POUDRE INCOLORE, Cristaux incolores
Numéro CAS : 520-45-6, 16807-48-0
Point de fusion : 109-111 °C (SUBLIMES)

Propriétés chimiques:
Point d'ébullition : 269,9 °C, 270 °C (lit.), 270 °C ; 518 °F ; 543 Ko
Point de fusion : 109-111°C, 111-113°C (lit.), 109 °C ; 228 °F ; 382 Ko
pH : 4-6, 4 (2g/l, H2O, 20 ℃ )
Solubilité : Légèrement soluble dans l'eau, 2g/l,
Solubilité dans l'eau : 500 mg/L à 25 ℃
Viscosité : Faible
Formule chimique : C8H8O4
Masse molaire : 168,148 g•mol−1, 168,15 g•mol−1
Aspect : Cristaux blancs, Jaune clair ou crème,
Poudre cristalline fine
Densité : 1,1816 (estimation approximative)
Pression de vapeur : 0,001 hPa (20 °C)
Indice de réfraction : 1,4611 (estimation)
Point d'éclair : 157°C

Température de stockage : Conserver en dessous de +30°C
Forme : poudre cristalline fine
pKa : 5,53 ± 0,40 (prédit)
Odeur : Presque inodore, goût légèrement aigre-doux
Stabilité : Stable, Incompatible avec les agents oxydants,
bases, agents réducteurs
LogP : 0,78 à 20 ℃
FDA 21 CFR : 172.130, 175.105
Identifiants :
Numéro CBN : CB0139753
Formule moléculaire : C8H8O4
Poids moléculaire : 168,15 g•mol−1

Numéro MDL : MFCD00066709
Fichier MOL : 520-45-6.mol
Clé InChIKey : PGRHXDWITVMQBC-UHFFFAOYSA-N
FDA UNII : 2KAG279R6R
Les références:
Merck : 14,2865
BR: 6129
Référence de la base de données CAS : 520-45-6 (Référence de la base de données CAS)
Scores alimentaires de l'EWG : 1
Référence chimique NIST : Acide déhydroacétique (520-45-6)
Système d'enregistrement des substances de l'EPA : 3-acétyl-6-méthyl-2H-pyran-2,4(3H)-dione (520-45-6)
Substances ajoutées aux aliments (anciennement EAFUS) : ACIDE DÉHYDROACÉTIQUE



PREMIERS SECOURS de l'ACIDE DÉHYDROACÉTIQUE (DHA) :
-Description des premiers secours
*Conseils généraux :
Montrer cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.
*En cas d'inhalation :
Après inhalation :
Air frais.
*En cas de contact avec la peau :
Enlever immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau avec
eau/douche.
*En cas de contact visuel :
Après contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau.
Appelez un ophtalmologiste.
Retirez les lentilles de contact.
*En cas d'ingestion:
Après avoir avalé :
Faire boire immédiatement de l'eau à la victime (deux verres au maximum).
Consultez un médecin.
-Indication des éventuels soins médicaux immédiats et traitements particuliers nécessaires.
Pas de données disponibles



MESURES EN CAS DE DISPERSION ACCIDENTELLE d'ACIDE DÉHYDROACÉTIQUE (DHA) :
-Précautions environnementales:
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
-Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Couvrir les canalisations.
Collectez, liez et pompez les déversements.
Respecter les éventuelles restrictions matérielles.
Prendre à sec.
Éliminer correctement.
Nettoyer la zone touchée.



MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE de l'ACIDE DÉSHYDROACÉTIQUE (DHA) :
-Moyens d'extinction:
* Moyens d'extinction appropriés :
Dioxyde de carbone (CO2)
Mousse
Poudre sèche
* Moyens d'extinction inappropriés :
Pour cette substance/mélange, aucune limitation concernant les agents extincteurs n'est indiquée.
-Plus d'informations :
Empêcher l'eau d'extinction d'incendie de contaminer les eaux de surface ou le système d'eau souterraine.



CONTRÔLE DE L'EXPOSITION/PROTECTION INDIVIDUELLE à l'ACIDE DÉHYDROACÉTIQUE (DHA) :
-Paramètres de contrôle:
--Ingrédients avec paramètres de contrôle sur le lieu de travail :
-Contrôles d'exposition:
--Équipement de protection individuelle:
*Protection des yeux/du visage :
Utiliser un équipement de protection des yeux.
Lunettes de protection
*Protection du corps :
vêtements de protection
*Protection respiratoire:
Type de filtre recommandé : Filtre A
-Contrôle de l'exposition environnementale :
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.



MANIPULATION et STOCKAGE de l'ACIDE DÉHYDROACÉTIQUE (DHA) :
-Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
*Conditions de stockage:
Hermétiquement fermé.
Sec.



STABILITÉ et RÉACTIVITÉ de l'ACIDE DÉHYDROACÉTIQUE (DHA) :
-Stabilité chimique:
Le produit est chimiquement stable dans des conditions ambiantes standards (température ambiante).
-Possibilité de réactions dangereuses:
Pas de données disponibles

L'acide dimère, également connu sous le nom d'acide dimère, est un acide dicarboxylique comportant un groupe alkyle à 36 carbones (C36).
La formule moléculaire de l'acide dimère est C36H68O4.


Numéro CAS : 61788-89-4
Numéro CE : 500-148-0
Numéro MDL : MFCD00163478
Formule moléculaire : C36H64O4



SYNONYMES :
acides gras dimérisés, acide gras dimère, acide dimère C36, acide dimère C36C, ACIDES GRAS, DIMÉRACIDES, acide dimère de haute pureté, acides gras C18-insaturésdimères, acides gras, diméracides, C18, dimères, C18, non toxiques, acides gras, C18-insaturés ., dimères, dipolymère (acide octadécadiénoïque)



L'acide dimère, également connu sous le nom d'acide dimère, est un acide dicarboxylique comportant un groupe alkyle à 36 carbones (C36).
L'acide dimère est produit en dimérisant les acides gras insaturés en C18 à partir d'huiles et de graisses végétales, telles que l'acide linoléique et l'acide oléique.
Les huiles végétales et les graisses issues du recyclage des huiles de cuisson usagées sont également utilisées comme matières premières.


La structure des produits acides dimères varie en fonction des acides gras utilisés et de la méthode de polymérisation.
La qualité industrielle de l'acide dimère varie, contenant différentes quantités de trimère et d'autres substances en plus du dimère.
L'acide dimère appartient à la classe des acides dicarboxyliques, obtenus par dimérisation d'acides gras insaturés.


L'acide dimère est non toxique et a un aspect transparent visqueux jaune.
L'acide dimère est principalement utilisé pour fabriquer des résines polyamides et des adhésifs thermofusibles.
En fonction de leurs propriétés, les résines polyamides à base d'acide dimère peuvent être classées comme réactives ou non réactives.


Les polyamides réactifs agissent comme agents de durcissement pour les résines époxy, dont l'acide dimère est utilisé pour fabriquer des adhésifs et des revêtements de surface.
Tandis que les polyamides non réactifs sont largement utilisés pour fabriquer des encres d’imprimerie et des adhésifs thermofusibles.
Acide dimère transparent au liquide jaune, l'acide dimère est une sorte de polymère acide de dualité à partir d'acide gras.


L'acide dimère fait référence à la dimérisation d'un acide gras insaturé linéaire ou d'un ester d'acide gras insaturé avec de l'acide linoléique d'huile naturelle comme composant principal, qui est auto-condensé par la réaction de cycloaddition de Diels-Alder sous la catalyse de l'argile.
L'acide dimère est un mélange de divers isomères, dans lequel les principaux composants sont des dimères, de petites quantités de trimères ou de multimères et des traces de monomères n'ayant pas réagi.


L'acide dimère est un liquide jaune clair ou jaune, visqueux, non toxique et transparent.
La formule moléculaire de l'acide dimère est C36H68O4.
Le numéro CAS de l’acide dimère est 61788-89-4.


L'acide dimère est un acide dicarboxylique fabriqué en dimérisant des acides gras insaturés obtenus à partir de tallöl, d'acide oléique, de canola ou d'huile de coton, généralement sur des catalyseurs à base d'argile.
L'acide dimère est un acide dicarboxylique produit par dimérisation d'acides gras insaturés obtenus à partir de tallöl, d'acide oléique, d'huile de canola ou d'huile de coton, généralement sur des catalyseurs à base d'argile.


Les acides dimères, ou acides gras dimérisés, sont des acides dicarboxyliques préparés en dimérisant des acides gras insaturés obtenus à partir de tallöl, généralement sur des catalyseurs à base d'argile.
Le numéro CAS de l'acide dimère est [61788-89-4].


L'acide dimère est un liquide transparent visqueux jaune clair ou jaune.
L'acide dimère contient généralement principalement un dimère d'acide oléique.
L'acide dimère est également appelé acide dimère C36.


L'acide dimère peut être converti en amines dimères par réaction avec l'ammoniac et réduction ultérieure.
L'acide dimère est une substance fascinante qui joue un rôle crucial dans diverses industries.
L'acide dimère est un composé principalement obtenu à partir de tallöl, un sous-produit de l'industrie papetière.
L’acide gras du tallöl subit un processus connu sous le nom de dimérisation, aboutissant à un acide dimère.



UTILISATIONS et APPLICATIONS de l’ACIDE DIMERE :
L'acide dimère est utilisé comme modificateur pour les résines thermodurcissables et thermoplastiques, comme matière première pour la polyamidoamine, un agent de durcissement de résine époxy et la résine polyamide thermoplastique.
L'acide dimère est utilisé dans les peintures, les encres et les adhésifs.


Sa flexibilité rend l’acide dimère adapté à une utilisation comme lubrifiant et huile de coupe.
L'acide dimère est également ajouté aux inhibiteurs de corrosion et aux inhibiteurs de rouille, et dans les cosmétiques comme agent bloquant pour empêcher l'évaporation de l'humidité de la peau, maintenant ainsi l'humidité de la peau.


L'acide dimère est utilisé dans des applications industrielles, notamment un modificateur de viscosité pour les puits de pétrole et de gaz, un tensioactif pour la récupération du pétrole, des inhibiteurs de corrosion à base d'amine et des composants fonctionnels pour les industries du revêtement, du papier, des adhésifs, des carburants et des lubrifiants.
De plus, les résines polyamides à base d'acide dimère sont largement utilisées comme additifs pour le fioul et comme lubrifiants dans les résines alkydes, les adhésifs et les tensioactifs.


La demande d’acide dimère devrait augmenter en raison de ses applications complètes dans des industries telles que les peintures et revêtements, les adhésifs et les produits chimiques pour champs pétrolifères, entre autres.
Ces industries connaîtraient une croissance persistante à l’avenir, augmentant ainsi la croissance du marché mondial des acides dimères.


Actuellement, les polymères non réactifs dominent le segment des applications sur le marché des acides dimères.
Cependant, les polymères réactifs devraient afficher le TCAC le plus élevé en raison de la popularité croissante de l'acide dimère dans les revêtements de construction et marins, en particulier en Asie-Pacifique.


Malgré sa position optimiste, l’industrie des acides dimères sera probablement témoin de fluctuations du prix des matières premières telles que l’huile de colza, l’huile de coton et l’huile de soja, qui pourraient entraver la croissance du marché au cours de la période de prévision.
L'acide dimère est principalement utilisé pour synthétiser des résines polyamide et des adhésifs thermofusibles.


L'acide dimère est un oléochimique important largement utilisé dans les revêtements, les tensioactifs, les lubrifiants, les encres d'imprimerie, les adhésifs thermofusibles et d'autres industries.
L'acide dimère est utilisé dans les résines alkydes synthétiques, dans les encres d'imprimerie, la résine polyamide, les adhésifs de peinture en perles, dans les textiles, les détergents et un additif de lubrifiant et d'huile antirouille.


L'acide dimère est utilisé pour la synthèse de résines polyamide et d'adhésifs thermofusibles polyamide.
L'acide dimère est également utilisé dans la fabrication de résines alkydes, d'adhésifs, de tensioactifs, comme additifs pour le mazout et comme lubrifiant.
L'acide dimère peut être utilisé pour synth��tiser des résines polyamide et des adhésifs thermofusibles.


L'acide dimère est également utilisé dans les résines alkydes, les adhésifs, les tensioactifs, les additifs pour fioul et les lubrifiants.
L'acide dimère est principalement utilisé pour la synthèse de résines polyamide et d'adhésifs thermofusibles polyamide.
L'acide dimère est également utilisé dans les résines alkydes, les adhésifs, les tensioactifs, comme additifs pour le fioul, les lubrifiants, etc.
L'acide dimère a une gamme d'applications, des revêtements de surface aux lubrifiants et additifs pour carburants.


-Rôle de l'acide dimère dans les lubrifiants :
L'acide dimère trouve également son application dans la formulation d'additifs pour huiles et lubrifiants.
Le poids moléculaire élevé et la structure unique de l’acide dimère contribuent à améliorer le pouvoir lubrifiant et la stabilité thermique.
Ces caractéristiques font de l’acide dimère un composant idéal dans les lubrifiants automobiles et industriels.


-Additifs pour carburant et plus :
La polyvalence de l’acide dimère s’étend à son rôle de tensioactif dans le fioul. Il contribue à améliorer les propriétés d'écoulement du carburant et l'efficacité de la combustion.
L'acide dimère est également utilisé dans la formulation d'adhésifs et de résines thermofusibles, qui sont utilisées dans divers procédés de fabrication.

L'acide dimère est un ingrédient clé dans la production d'adhésifs.
Sa structure chimique unique lui permet de former des liaisons solides, faisant de l'acide dimère un choix privilégié pour les applications intensives.
Les adhésifs trouvent leur utilisation dans l’automobile, la construction et même dans l’industrie aérospatiale.


-Surfactants et agents de nettoyage
Au-delà de son rôle dans les revêtements et les lubrifiants, l’acide dimère est également utilisé dans la production de tensioactifs.
Ces tensioactifs sont utilisés dans les agents de nettoyage, les détergents et même dans les produits de soins personnels.
L'efficacité de l'acide dimère à décomposer les huiles et les graisses en fait un composant précieux dans ces applications.


-Un choix durable :
Un autre avantage de l’acide dimère est sa durabilité.
L’acide dimère étant obtenu à partir du tallöl, un sous-produit de l’industrie papetière, il contribue à la réduction des déchets et favorise une économie circulaire.
Cela fait de l’acide dimère un choix écologique pour diverses applications.


-Applications de l'acide dimère dans les revêtements de surface :
L’une des principales utilisations de l’acide dimère est la production de résines alkydes.
Ces résines sont principalement utilisées pour les peintures et revêtements synthétiques, notamment dans le secteur de la construction.
Les résines alkydes offrent d'excellentes propriétés telles que la durabilité, la brillance et l'adhérence, ce qui en fait un choix privilégié pour les applications intérieures et extérieures.



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES DE L'ACIDE DIMÈRE :
L'acide dimère est un liquide visqueux transparent jaune clair avec une bonne stabilité thermique : il ne cristallise pas à basse température de -20 °C et ne perd pas sa fluidité transparente ; il ne s'évapore pas et ne gélifie pas à 250 °C.
La couleur s'assombrit considérablement lorsqu'elle est chauffée à l'air.

L’exposition aux ions métalliques, en particulier aux ions cuivre et fer, peut favoriser la détérioration de la couleur.
L'acide dimère hydrogéné est un liquide presque incolore et transparent, et la couleur n'est pas facile à approfondir même lorsqu'il est chauffé.
L'acide dimère est insoluble dans l'eau, mais soluble dans l'éther, l'éthanol, l'acétone, le chloroforme, le benzène et les solvants de la série pétrolière.



PROPRIÉTÉS CHIMIQUES DE L'ACIDE DIMÈRE :
L'acide dimère est un composé multifonctionnel, il peut donc effectuer de nombreuses réactions chimiques et a une réactivité similaire aux acides gras insaturés généraux.
L'acide dimère peut réagir avec les métaux alcalins pour former des sels métalliques et peut également être dérivé en chlorures d'acide, amides, esters, diisocyanates et autres produits.



MÉCANISME DE RÉACTION DE L'ACIDE DIMÈRE :
L'acide dimère est obtenu en chauffant et en polymérisant un acide gras insaturé sous l'action d'un catalyseur.
Le mécanisme réactionnel de dimérisation, le consensus actuel est la théorie de la réaction d'addition de Diels-Alder entre les acides gras insaturés conjugués et non conjugués.



LA CHIMIE DERRIÈRE L’ACIDE DIMÈRE :
Les acides dimères sont des acides dicarboxyliques formés par dimérisation d'acides gras insaturés.
Le processus aboutit à un liquide visqueux jaune clair ou jaune, qui a un poids moléculaire plus élevé que celui des matières premières de l'acide dimère.
Cet attribut fait de l'acide dimère un excellent choix pour la synthèse de résines polyamide et d'autres matériaux hautes performances.



PRÉPARATION DE L'ACIDE DIMÈRE :
L'acide dimère est préparé en chauffant et en polymérisant un acide gras insaturé sous l'action d'un catalyseur.



ANALYSE DU MARCHÉ DE L’ACIDE DIMÈRE :
Le marché de l’acide dimère devrait enregistrer un TCAC de plus de 5 % au cours de la période de prévision.
Le marché a été entravé par la pandémie de COVID-19, car les confinements, les distances sociales et les sanctions commerciales ont déclenché des perturbations massives dans les réseaux mondiaux de la chaîne d’approvisionnement.

Le secteur de la construction a connu un déclin en raison de l'arrêt des activités.
Cependant, l’état retrouvé en 2021 devrait profiter au marché au cours de la période de prévision.
Les applications croissantes des résines polyamide et l’utilisation croissante d’adhésifs et d’additifs pour fioul stimulent la croissance du marché.
La fluctuation des prix des matières premières et l’incertitude quant à la production d’huile de colza, d’huile de coton et d’huile de soja devraient freiner la croissance du marché.



PRODUCTION D'ACIDE DIMÈRE :
L'acide dimère est produit à partir de différents acides gras par chauffage. Il faut un acide gras avec des doubles liaisons conjuguées ou d'autres acides gras insaturés.
Des exemples de tels acides gras sont les acides linoléiques conjugués.
La réaction est réalisée par addition Diels-Alder, ce qui entraîne la formation d'un cycle C6 partiellement insaturé.
Outre le dimère, des trimères ainsi que des monomères (n'ayant pas réagi) des acides gras peuvent être présents dans le mélange.



TENDANCES DU MARCHÉ DES ACIDES DIMÈRES :
Cette section couvre les principales tendances du marché qui façonnent le marché des acides dimères selon nos experts en recherche :

*Demande croissante de résines alkydes et d’adhésifs
L'acide dimère est connu sous le nom d'acides gras dimérisés et appartient au groupe des acides dicarboxyliques.
L'acide dimère trouve son application dans les revêtements de surface, les lubrifiants et les additifs pour carburants.

L'acide dimère est utilisé pour fabriquer des résines alkydes, principalement utilisées pour les peintures et revêtements synthétiques et utilisées dans l'industrie de la construction en raison de leurs propriétés.
En 2021, les États-Unis ont produit 123,9 milliards de livres de résines.
Le polyéthylène haute densité (PEHD) était la résine la plus produite cette année-là, avec une production de 22 milliards de livres.

Le polyéthylène linéaire basse densité (LLDPE) représentait un volume de production similaire, à 21,7 milliards de livres.
Les propriétés de l'acide dimère comprennent un poids moléculaire élevé, des difficultés de cristallisation et de distillation, une structure cyclique très flexible, soluble dans les hydrocarbures et une réactivité facilement contrôlée.

Les adhésifs thermofusibles en polyamide utilisent en grande partie de l'acide dimère dans le processus de fabrication.
Ces adhésifs thermofusibles sont utilisés sur le métal, le papier, le bois et de nombreux plastiques, comme le PVC, le polypropylène traité en surface et le polyéthylène, pour une excellente adhérence, en raison de leurs caractéristiques.

Les polyamides synthétiques sont couramment utilisés dans les textiles, l'industrie automobile, les tapis, les ustensiles de cuisine et les vêtements de sport en raison de leur grande durabilité et résistance.
L'industrie manufacturière des transports est le principal consommateur, représentant 35 % de la consommation de polyamide (PA).

Les adhésifs thermofusibles ont une stabilité thermique, des points de fusion et une résistance chimique élevés à de nombreux composés.
Ces propriétés augmentent la demande de ces adhésifs par rapport aux autres adhésifs dans le scénario actuel.
En 2021, la production mondiale de polyamide s'élevait à 5,87 millions de tonnes.

Selon Statista, d’ici 2027, la valeur marchande des adhésifs devrait atteindre près de 65 milliards de dollars, et celle des produits d’étanchéité à un peu plus de 15 milliards de dollars.
En raison de la forte demande des industries utilisatrices finales telles que l’alimentation et les boissons, les applications croissantes d’adhésifs dans l’industrie de l’emballage stimulent le marché de l’acide dimère.



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES et CHIMIQUES de l'ACIDE DIMÈRE :
Numéro CBN : CB51011196
Formule moléculaire : C36H64O4
Poids moléculaire : 560,91
Numéro MDL : MFCD00163478
Fichier MOL : 61788-89-4.mol
Pression de vapeur : 0-0,029 Pa à 25 ℃
Forme : Visqueux
LogP : 1-14,81 à pH2
Additifs indirects utilisés dans les substances en contact avec les aliments : ACIDES GRAS (C18), INSATURES, DIMÈRES
FDA UNII : 04P17590AP
Système d'enregistrement des substances de l'EPA : C18-Unsatd.
dimères d'acides gras (61788-89-4)

Poids moléculaire : 564,92
Aspect : Liquide brun et visqueux
Densité : 0,950 g/cm3
Dosage : 70 - 85 % (acide dibasique)
Point d'ébullition : > 260°C
Point de fusion : -18°C (point d'écoulement)
Point d'éclair : > 257°C
Odeur : Légèrement grasse
Indice d'acide : 181 MIN.
Classe : Acides dimères et acides trimères

Dosage : 95,00 à 100,00
Répertorié par le Codex des produits chimiques alimentaires : Non
Point d'ébullition : 360,60 °C à 760,00 mm Hg (est)
Pression de vapeur : 0,000004 mmHg à 25,00°C (est)
Point d'éclair : 523,00 °F TCC (273,00 °C) (est)
logP (dont) : 7,180 (est)
Soluble dans : eau, 0,03771 mg/L à 25°C (est)



PREMIERS SECOURS DE L'ACIDE DIMERE :
-Description des premiers secours :
*En cas d'inhalation :
En cas d'inhalation, transporter la personne à l'air frais.
*En cas de contact avec la peau :
Laver avec du savon et beaucoup d'eau.
*En cas de contact visuel :
Rincer les yeux avec de l'eau par mesure de précaution.
*En cas d'ingestion:
Ne portez rien à la bouche d'une personne inconsciente.
Rincer la bouche avec de l'eau.
-Indication des éventuels soins médicaux immédiats et traitements particuliers nécessaires :
Pas de données disponibles



MESURES EN CAS DE DISPERSION ACCIDENTELLE d'ACIDE DIMÈRE :
-Précautions environnementales:
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
-Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Gardez à récipients adaptés et fermés pour l'élimination.



MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE DE L'ACIDE DIMERE :
-Moyens d'extinction:
* Moyens d'extinction appropriés :
Utiliser de l'eau pulvérisée, de la mousse résistante à l'alcool, de la poudre chimique ou du dioxyde de carbone.
-Plus d'informations :
Pas de données disponibles



CONTRÔLE DE L'EXPOSITION/PROTECTION INDIVIDUELLE à l'ACIDE DIMÈRE :
-Paramètres de contrôle:
--Ingrédients avec paramètres de contrôle sur le lieu de travail :
-Contrôles d'exposition:
--Équipement de protection individuelle:
*Protection des yeux/du visage :
Utiliser un équipement de protection des yeux.
*Protection de la peau :
Manipuler avec des gants.
Se laver et se sécher les mains.
*Protection du corps :
Vêtements imperméables
*Protection respiratoire:
Protection respiratoire non requise.
-Contrôle de l'exposition environnementale :
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.



MANIPULATION et STOCKAGE de l'ACIDE DIMERE :
-Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
*Conditions de stockage:
Conserver dans un endroit frais.
Conserver le récipient bien fermé dans un endroit sec et bien ventilé.
Les récipients ouverts doivent être soigneusement refermés et maintenus debout pour éviter les fuites.



STABILITÉ et RÉACTIVITÉ de l'ACIDE DIMÈRE :
-Réactivité:
Pas de données disponibles
-Stabilité chimique:
Stable dans les conditions de stockage recommandées.
-Possibilité de réactions dangereuses:
Pas de données disponibles
-Conditions à éviter :
Pas de données disponibles

L'acide dipicolinique, souvent abrégé en DPA, est un composé chimique de formule moléculaire C7H5NO4.
L'acide dipicolinique est un dérivé de la pyridine et est connu pour son rôle dans les endospores bactériennes, en particulier en tant que composant majeur du noyau des spores.
La structure chimique de l'acide dipicolinique comprend un cycle pyridine et des groupes fonctionnels acide carboxylique.

Numéro CAS : 499-83-2
Numéro CE : 207-838-8



APPLICATIONS


L'acide dipicolinique est utilisé comme marqueur diagnostique pour les tests microbiologiques, indiquant la présence d'endospores bactériennes.
Dans l'industrie alimentaire, la détection de l'acide dipicolinique sert d'indicateur de contamination par spores, garantissant ainsi la sécurité alimentaire.
L'acide dipicolinique joue un rôle crucial dans les kits de détection conçus pour identifier les agents de guerre biologique potentiels, tels que les spores du charbon.

L'acide dipicolinique est utilisé pour évaluer l'efficacité des processus de stérilisation, en particulier dans les établissements de soins de santé.
Les chercheurs utilisent l’acide dipicolinique pour étudier la physiologie, la structure et la germination des spores bactériennes.

L'acide dipicolinique a des applications dans le diagnostic médical, aidant à l'identification d'infections bactériennes spécifiques.
Comprendre le rôle de l'acide dipicolinique dans la formation des spores contribue au développement de stratégies de bioremédiation utilisant des bactéries sporulées.
L'étude de l'acide dipicolinique facilite le développement de produits pharmaceutiques ciblant les spores bactériennes.

Les méthodes de détection impliquant l’acide dipicolinique sont essentielles aux mesures de biosécurité permettant d’identifier et de répondre aux menaces potentielles de bioterrorisme.
La recherche sur l'acide dipicolinique met en lumière les mécanismes de résistance des spores, influençant les stratégies de contrôle environnemental.

En science vétérinaire, l'acide dipicolinique est utilisé pour diagnostiquer les infections bactériennes chez les animaux causées par des bactéries sporulées.
L'acide dipicolinique constitue un outil précieux dans la recherche biologique, élucidant les propriétés et fonctions uniques des endospores bactériennes.
L'acide dipicolinique est un élément clé dans la validation des procédés de stérilisation pharmaceutique, assurant l'élimination des spores bactériennes.

La détection de l'acide dipicolinique est utilisée dans la surveillance environnementale pour évaluer la prévalence des bactéries sporulées dans divers écosystèmes.
La compréhension de l'acide dipicolinique contribue au développement de méthodes de conservation biologique des cultures et des spécimens.
L'acide dipicolinique est impliqué dans des études axées sur la décontamination des surfaces et des environnements contaminés par des spores bactériennes.

Dans les applications biotechnologiques, l'acide dipicolinique est pris en compte dans la conception de systèmes basés sur des spores à diverses fins, telles que la biodétection.
La détection de l'acide dipicolinique est appliquée en microbiologie agricole pour étudier le rôle des bactéries sporulées dans la santé des sols.

L'acide dipicolinique contribue aux études sur l'écologie microbienne en aidant les chercheurs à comprendre la prévalence et l'impact des organismes sporulés dans divers environnements.
L'acide dipicolinique participe aux études phylogénétiques, en aidant à la classification et à l'identification des bactéries en fonction de leurs capacités de formation de spores.
La recherche explore le potentiel d’incorporation de l’acide dipicolinique dans les systèmes d’administration de médicaments, en tirant parti des propriétés uniques des spores.
Des méthodes de détection impliquant l’acide dipicolinique sont utilisées pour surveiller la qualité de l’eau afin d’évaluer la présence de bactéries sporulées.

L'étude de l'acide dipicolinique contribue à comprendre la dynamique des communautés microbiennes du sol influencées par les bactéries sporulées.
La résistance de l'acide dipicolinique aux conditions difficiles a des implications pour l'astrobiologie, notamment dans l'étude du potentiel de survie des spores dans les environnements spatiaux.
L'acide dipicolinique joue un rôle dans l'exploration de stratégies de contrôle biologique, en utilisant des bactéries sporulées pour une intervention ciblée dans divers contextes.

L'acide dipicolinique est à l'étude pour des applications potentielles dans l'industrie cosmétique, notamment dans des formulations conçues pour la santé et la protection de la peau.
Les recherches sur l’acide dipicolinique contribuent à comprendre les mécanismes de résistance aux radiations des bactéries sporulées, pertinents dans des domaines tels que la radiothérapie et l’exploration spatiale.

Les recherches sur la biodégradabilité de l'acide dipicolinique inspirent le développement de matériaux biodégradables, s'alignant sur des initiatives respectueuses de l'environnement.
L'étude des bactéries sporulées et de l'acide dipicolinique aide à développer des stratégies pour atténuer l'encrassement biologique, en particulier dans les environnements marins.

L'acide dipicolinique est étudié pour des applications pharmacologiques potentielles, notamment son interaction avec des récepteurs spécifiques et son impact sur les processus cellulaires.
La recherche suggère des applications potentielles de l’acide dipicolinique en santé dentaire, compte tenu de ses propriétés antimicrobiennes contre les bactéries sporulées dans l’environnement buccal.
Les recherches sur les propriétés de l'acide dipicolinique contribuent aux progrès de la technologie des piles à combustible microbiennes, dans lesquelles des bactéries sporulées sont utilisées pour la production d'énergie.

Comprendre les bactéries sporulées et l’acide dipicolinique facilite le développement d’approches écologiques en matière d’assainissement des déversements d’hydrocarbures.
Le rôle de l'acide dipicolinique dans les mécanismes de résistance des spores a des implications dans le développement de nouvelles méthodes de conservation des aliments, améliorant ainsi la durée de conservation et la sécurité.

Les chercheurs explorent le potentiel de l'acide dipicolinique en tant que cible pour de nouveaux antibiotiques, visant à perturber la formation et la viabilité des spores bactériennes.
L'étude de l'acide dipicolinique contribue au développement d'amendements biologiques des sols, améliorant ainsi la fertilité des sols et la diversité microbienne.
Comprendre les bactéries sporulées et l’acide dipicolinique est pertinent pour concevoir des formulations probiotiques offrant une stabilité et une viabilité étendues.
Les méthodes de détection de l'acide dipicolinique trouvent des applications dans les processus de traitement de l'eau pour surveiller et contrôler la présence de bactéries sporulées.

Les propriétés uniques de l'acide dipicolinique inspirent le développement de biocapteurs pour une détection rapide et sensible des spores bactériennes dans divers environnements.
Les chercheurs explorent le rôle de l'acide dipicolinique dans la résistance des spores en tant que cible potentielle pour le développement d'un vaccin contre les agents pathogènes sporulés.

L'acide dipicolinique est utilisé dans diverses techniques d'analyse chimique, contribuant aux progrès de la chimie analytique.
Les études sur l'acide dipicolinique peuvent avoir des implications en imagerie médicale, servant potentiellement d'agent de contraste ou de marqueur pour certaines conditions.
Les propriétés de l’acide dipicolinique influencent le développement de revêtements antimicrobiens, avec des applications dans les établissements de soins de santé et au-delà.
La recherche sur l'acide dipicolinique aide à comprendre son devenir et son impact dans les processus de traitement des eaux usées, garantissant ainsi la sécurité environnementale.

L'acide dipicolinique est utilisé comme indicateur biologique dans les processus de stérilisation, fournissant une mesure fiable de la destruction des spores.
La stabilité et les propriétés uniques de l'acide dipicolinique sont exploitées dans les techniques de biologie moléculaire, notamment les méthodes d'extraction de l'ADN.

L'étude des bactéries sporulées et de l'acide dipicolinique contribue au développement de stratégies durables de protection des cultures contre certains pathogènes.
L'acide dipicolinique est étudié pour des applications potentielles en ingénierie tissulaire, en tirant parti de ses propriétés dans la conception d'échafaudages et les interactions cellulaires.
L'acide dipicolinique sert d'indicateur dans les études d'impact environnemental, fournissant des informations sur la prévalence et les effets des bactéries sporulées.

La stabilité de l'acide dipicolinique est prise en compte dans la préservation des artefacts du patrimoine culturel, où des bactéries sporulées peuvent être présentes.
La stabilité de l'acide dipicolinique dans des conditions extrêmes le rend pertinent dans l'exploration spatiale, où des spores bactériennes pourraient être présentes, influençant les protocoles de stérilisation des engins spatiaux.

Dans les établissements de soins de santé, l'acide dipicolinique est utilisé comme indicateur biologique pour évaluer l'efficacité des procédures de stérilisation des instruments médicaux.
L'étude de l'acide dipicolinique contribue au développement d'approches respectueuses de l'environnement pour la lutte biologique contre les ravageurs, en exploitant les bactéries sporulées contre les ravageurs.
Les propriétés de stabilité de l'acide dipicolinique sont prises en compte dans les formulations pharmaceutiques, améliorant potentiellement la stabilité de certains médicaments.
Les bactéries sporulées et l'acide dipicolinique sont étudiés pour leur rôle potentiel dans les processus MEOR visant à améliorer la récupération du pétrole des réservoirs.
L'acide dipicolinique inspire le développement de capteurs biologiques capables de détecter les bactéries sporulées en temps réel, facilitant ainsi la surveillance de l'environnement.

La recherche sur l’acide dipicolinique contribue aux stratégies visant à perturber les biofilms, notamment ceux formés par les bactéries sporulées en milieu industriel et médical.
Les propriétés de l'acide dipicolinique sont explorées pour leur potentiel dans l'assainissement des sols, en particulier pour lutter contre la contamination par des bactéries sporulées.
L'étude de l'acide dipicolinique a des implications dans le développement de produits pharmaceutiques vétérinaires ciblant les infections bactériennes sporulées chez les animaux.

L'acide dipicolinique est pris en compte dans le développement de formulations probiotiques pour l'agriculture, améliorant la croissance des plantes et la résistance à certains agents pathogènes.
L'acide dipicolinique sert d'indicateur de la propreté des environnements de salle blanche, en particulier dans les industries exigeant des normes d'hygiène strictes.

Les propriétés uniques de l’acide dipicolinique contribuent aux applications en biologie synthétique, où les organismes sporulés sont conçus à des fins spécifiques.
La recherche explore l'incorporation d'acide dipicolinique dans les matériaux, influençant leurs propriétés mécaniques et chimiques pour diverses applications.

Comprendre l’acide dipicolinique facilite le développement de contre-mesures contre les menaces potentielles de guerre biologique impliquant des bactéries sporulées.
La présence d'acide dipicolinique dans les spores contribue au cycle biogéochimique, influençant la dynamique des nutriments dans divers écosystèmes.
Le rôle de l'acide dipicolinique dans la différenciation cellulaire est étudié dans la recherche sur les cellules souches, explorant son impact sur le devenir cellulaire et le développement des tissus.
Les bactéries sporulées et l'acide dipicolinique sont pris en compte pour optimiser les processus de fermentation, tels que ceux utilisés dans la production de certains aliments et boissons.

L'acide dipicolinique est étudié pour ses applications potentielles en biotechnologie industrielle, en particulier dans le développement de produits biosourcés.
Les propriétés de chélation des métaux de l'acide dipicolinique sont explorées pour des applications potentielles en tant que sorbant dans l'élimination d'ions métalliques spécifiques des solutions.

La prévalence des bactéries sporulées et de l’acide dipicolinique contribue aux études sur le changement climatique, ayant un impact sur le cycle du carbone et de l’azote dans les écosystèmes.
Les propriétés optiques de l'acide dipicolinique inspirent la recherche sur son utilisation potentielle dans le développement de matériaux photoniques pour des applications technologiques.

Comprendre l’acide dipicolinique aide à concevoir des consortiums microbiens pour des fonctions spécifiques, telles que l’amélioration du cycle des nutriments ou la bioremédiation.
La détection de l'acide dipicolinique est explorée pour son potentiel en tant que biomarqueur dans le diagnostic des maladies, offrant ainsi des informations sur des infections bactériennes spécifiques.
La recherche étudie les propriétés catalytiques de l’acide dipicolinique pour des applications potentielles dans les réactions de synthèse chimique et de transformation.
La stabilité de l'acide dipicolinique est prise en compte dans la préservation des spécimens biologiques dans les musées, où des spores peuvent être présentes.



DESCRIPTION


L'acide dipicolinique, souvent abrégé en DPA, est un composé chimique de formule moléculaire C7H5NO4.
L'acide dipicolinique est un dérivé de la pyridine et est connu pour son rôle dans les endospores bactériennes, en particulier en tant que composant majeur du noyau des spores.
La structure chimique de l'acide dipicolinique comprend un cycle pyridine et des groupes fonctionnels acide carboxylique.

L'importance de l'acide dipicolinique réside dans son association avec les spores bactériennes, où il contribue à la résistance à la chaleur et à la déshydratation du noyau des spores.
Lors de la formation des spores, l'acide dipicolinique est complexé avec des ions calcium, formant un sel stable appelé dipicolinate de calcium.
L'acide dipicolinique joue un rôle crucial dans la résistance des spores bactériennes aux conditions environnementales difficiles.

L'acide dipicolinique est caractérisé par une structure moléculaire distincte comportant un cycle pyridine et deux groupes acide carboxylique.
De formule chimique C7H5NO4, il appartient à la classe des composés hétérocycliques appelés acides pyridine carboxyliques.
L'acide dipicolinique est un composant essentiel des endospores bactériennes, contribuant à leur résistance à la chaleur et à la déshydratation.

Dans les spores bactériennes, l'acide dipicolinique forme un complexe stable avec les ions calcium, appelé dipicolinate de calcium.
La présence d'acide dipicolinique dans les spores est une caractéristique biologique clé, assurant une protection contre les stress environnementaux.

L'acide dipicolinique est thermiquement stable, contribuant à la capacité de la spore à résister à des températures élevées lors de processus tels que l'autoclavage.
Son rôle dans la résistance à la déshydratation est essentiel à la survie des spores bactériennes dans des conditions défavorables.
L'acide dipicolinique est lié à la dormance des endospores, permettant aux bactéries de supporter des périodes prolongées d'adversité environnementale.
La complexation de l'acide dipicolinique avec le calcium contribue à la résistance microbienne contre diverses méthodes de décontamination.

L'acide dipicolinique sert de marqueur analytique pour la détection des endospores bactériennes dans certaines applications de diagnostic et de recherche.
La persistance environnementale de l'acide dipicolinique dans les spores joue un rôle crucial dans le cycle de vie des bactéries sporulées.

La capacité à chélater les ions calcium met en valeur ses propriétés de liaison aux métaux, influençant la stabilité structurelle du noyau de la spore.
Bien qu'il s'agisse d'un composé naturel, sa biodégradabilité peut varier en fonction des conditions environnementales.
La présence d'acide dipicolinique contribue à la fonctionnalité et à la résilience des spores microbiennes.
Son interaction avec les ions métalliques, notamment le calcium, est essentielle à la formation et à la stabilité du complexe dipicolinate de calcium.

L'acide dipicolinique est un élément caractéristique des bactéries sporulées, facilitant leur classification et leur identification.
Dans certains contextes, l’acide dipicolinique est utilisé comme indicateur de la présence de spores bactériennes, notamment celles potentiellement utilisées dans la guerre biologique.
Sa stabilité sous les procédés de stérilisation à haute température en fait un indicateur précieux de l’efficacité des méthodes de stérilisation.

L'acide dipicolinique est utilisé dans la recherche en laboratoire comme outil pour étudier les propriétés des spores bactériennes et les mécanismes de résistance.
Sa chimie de coordination, en particulier sa capacité à se coordonner avec les ions métalliques, est un sujet d'intérêt pour la recherche chimique.

Comprendre les propriétés de l'acide dipicolinique a des implications dans les applications biotechnologiques, notamment la biorestauration à base de spores.
Pendant la germination, l'acide dipicolinique est libéré de la spore, jouant un rôle dans l'activation de la spore.

La concentration d'acide dipicolinique dans les spores est liée à leur viabilité et à leur capacité à réintégrer les phases de croissance active.
La recherche sur le rôle de l'acide dipicolinique s'étend à la compréhension des interactions hôte-pathogène et de la virulence bactérienne.
Bien qu’il soit principalement associé aux spores bactériennes, l’acide dipicolinique est également présent naturellement dans certaines plantes et organismes marins.



PROPRIÉTÉS


Formule chimique : C7H5NO4
Poids moléculaire : environ 167,12 g/mol
Structure chimique : comporte un cycle pyridine et deux groupes acide carboxylique.
Point de fusion : se décompose avant de fondre.
Solubilité : Soluble dans l’eau, mais la solubilité peut varier avec la température.
Acidité/Basicité : Présente de faibles propriétés acides en raison des groupes acide carboxylique.
Stabilité : Stable dans des conditions normales ; cependant, se décompose à des températures élevées.
Biodégradabilité : La biodégradabilité de l'acide dipicolinique peut varier en fonction des conditions environnementales.
Formation de complexes : Forme des complexes stables, en particulier avec les ions calcium, appelés dipicolinate de calcium.
Valeurs pKa : Les constantes d'acidité (valeurs pKa) des groupes acide carboxylique influencent son comportement en solution.
Réactivité chimique : Réagit avec divers ions métalliques, influençant son rôle dans la formation de complexes stables.



PREMIERS SECOURS


Inhalation:

En cas d'inhalation, déplacez la personne affectée vers une zone avec de l'air frais.
Permettez à la personne de se reposer dans une position confortable.
Consultez rapidement un médecin.
Si la personne ne respire pas, administrez la respiration artificielle. Si vous êtes formé, effectuez la RCR.


Contact avec la peau:

Retirez immédiatement les vêtements contaminés.
Lavez doucement la zone cutanée affectée avec de l’eau et du savon pendant au moins 15 minutes.
Consulter un médecin si l'irritation, la rougeur ou d'autres effets indésirables persistent.


Lentilles de contact:

Rincer immédiatement les yeux avec beaucoup d'eau, en veillant à ce que les paupières restent ouvertes.
Continuez à rincer pendant au moins 15 minutes.
Consulter immédiatement un médecin et apporter la fiche de données de sécurité du produit si disponible.


Ingestion:

En cas d'ingestion, ne pas faire vomir sauf indication contraire du personnel médical.
Rincer la bouche avec de l'eau et boire beaucoup d'eau (si conscient).
Consultez immédiatement un médecin.
Ne rien faire avaler à une personne inconsciente.



MANIPULATION ET STOCKAGE


Manutention:

Équipement de protection individuelle (EPI) :
Portez un EPI approprié, notamment des gants, des lunettes de sécurité et une blouse de laboratoire, pour éviter tout contact avec la peau et l'exposition des yeux.
Utiliser une protection respiratoire si vous travaillez avec la substance dans une zone mal ventilée.

Ventilation:
Travaillez dans un endroit bien ventilé ou utilisez une ventilation par aspiration locale pour contrôler les concentrations en suspension dans l'air.

Évitement de contact :
Minimiser le contact direct avec la substance.
Manipuler avec des outils ou des équipements conçus pour la tâche spécifique.

Mesures préventives:
Mettre en œuvre de bonnes pratiques d’hygiène industrielle, notamment le lavage régulier des mains et éviter toute exposition inutile.

Intervention en cas de déversement :
En cas de déversement, utiliser des mesures appropriées de contrôle des déversements, telles que des matériaux absorbants, pour contenir et nettoyer le déversement.

Éviter l'ingestion :
Ne pas manger, boire ou fumer dans les zones où l'acide dipicolinique est manipulé.

Propreté des équipements :
Assurez-vous que tout l’équipement utilisé est propre et exempt de contaminants pour éviter toute réaction ou contamination involontaire.

Étiquetage :
Étiquetez clairement tous les conteneurs avec le nom de la substance, les informations sur les dangers et les mesures de précaution nécessaires.

Entraînement:
Fournir une formation au personnel manipulant l’acide dipicolinique sur ses propriétés, les procédures de manipulation sûres et les interventions d’urgence.


Stockage:

Sélection des conteneurs :
Conservez l'acide dipicolinique dans des récipients hermétiquement fermés fabriqués à partir de matériaux compatibles, tels que le verre ou le plastique.
Utilisez des récipients résistants à la substance pour éviter les fuites ou la détérioration.

Conditions de stockage:
Conserver dans un endroit frais et sec, à l'abri de la lumière directe du soleil et des substances incompatibles.
Maintenir les températures de stockage recommandées dans la fiche de données de sécurité du produit.

Ventilation:
Assurer une ventilation adéquate dans les zones de stockage pour éviter l'accumulation de concentrations en suspension dans l'air.

Ségrégation:
Conservez l’acide dipicolinique à l’écart des matières incompatibles, notamment les acides forts, les bases et les agents oxydants.

Éviter la contamination :
Prévenez la contamination en stockant l’acide dipicolinique séparément des autres produits chimiques pour éviter des réactions involontaires.

Contrôle d'accès:
Restreindre l’accès aux zones de stockage au personnel autorisé uniquement.

Mesures de sécurité:
Mettez en œuvre des mesures de sécurité pour empêcher tout accès non autorisé ou vol.

Équipement d'urgence:
Assurez-vous que l’équipement d’urgence, comme les douches oculaires et les douches de sécurité, est facilement accessible dans la zone de stockage.



SYNONYMES


Acide pyridine-2,6-dicarboxylique
Acide 2,6-pyridinedicarboxylique
Pyridine-2,6-dicarboxylate
Acide bis-pyridine-2,6-dicarboxylique
2,6-Dicarboxypyridine
Acide 2,6-pyridine dicarboxylique
Acide 2,6-pyridine-dicarboxylique
Acide pyridine-2,6-biscarboxylique
Bis(2-carboxypyridyl)méthane
2,6-Dicarboxypyridine
Dicarboxylate de pyridine-2,6-diyle
Dipyridine-2,6-dicarboxylate
Acide bis-picolinique
Acide 2,6-pyridyl dicarboxylique
Acide 2,6-picolinique
Acide bis-pyridyl dicarboxylique
2,6-Dicarboxylpyridine
Pyridine de l'acide 2,6-dicarboxylique
Dicarboxylate de 2,6-pyridine
Dipicolinate
2,6-Dicarboxypyridine
Acide 2,6-pyridine-dicarboxylique
2,6-Biscarboxypyridine
Pyridine-2,6-dicarboxylate
2,6-Dicarboxypyridine
Acide bipyridinedicarboxylique
Acide 2,6-pyridinedicarboxylique
Acide pyridine-2,6-dicarboxylique
Bis(2-carboxypyridyl)méthane
2,6-Bis(carboxypyridyl)méthane
2,6-Dicarboxypyridine
Acide 2,6-picolinique
2,6-Dicarboxylpyridine
Pyridine-2,6-bis(acide carboxylique)
Pyridine-2,6-dicarboxylate
Dipyridine-2,6-dicarboxylate
2,6-Dicarboxypyridine
Acide 2,6-pyridyl dicarboxylique
Acide bis-pyridine-2,6-dicarboxylique
Acide 2,6-pyridine dicarboxylique
Dicarboxylate de pyridine-2,6-diyle
Acide bis-pyridyl dicarboxylique
Pyridine-2,6-dicarboxylate
2,6-Dicarboxypyridine
Dicarboxylate de 2,6-pyridine
Acide pyridine-2,6-dicarboxylique
Bis(2-carboxypyridyl)méthane
2,6-Bis(carboxypyridyl)méthane
2,6-Dicarboxypyridine
Acide 2,6-picolinique

L'acide DL-lactique est un acide organique.
L'acide DL-lactique a la formule moléculaire CH3CH(OH)COOH.
L’acide DL-lactique est blanc à l’état solide et miscible à l’eau.

CAS : 50-21-5
FM : C3H6O3
PM : 90,08
EINECS : 200-018-0

Synonymes
FEMA 2611;ACIDE DL-ALPHA-HYDROXYPROPIONIQUE;Acide DL-lactique, réactif ACS, 85+%;ACIDE LACTIQUE, 85% RÉACTIF (ACS);Lactique;acide dl-lactique, acs;LACTICACIDE,RACÉMIQUE,USP;2-Hydroxy acide -2-méthylacétique
;acide lactique;acide 2-hydroxypropanoïque;acide DL-lactique;50-21-5;acide 2-hydroxypropionique;acide du lait;lactate;Tonsillosan;acide lactique racémique;acide lactique ordinaire;acide éthylidénélactique;26100-51-6;Lactovagan ;Acidum lacticum;Milchsaeure;Acide lactique, dl-;Kyselina mlecna;Lacticum acidum;DL-Milchsaeure;Acide lactique USP;(+/-)-Acide lactique;Acide propanoïque, 2-hydroxy-;Aéthylidenmilchsaeure;598-82-3 ;Acide 1-hydroxyéthanecarboxylique ;Acide alpha-hydroxypropionique ;Acide lactique (naturel);(RS)-2-Hydroxypropionsaeure;FEMA No. 2611;Milchsaure;Kyselina 2-hydroxypropanova;Lurex;Acide propionique, 2-hydroxy-;Purac FCC 80 ;Purac FCC 88;Cheongin samrakhan;acide DL-lactique;numéro FEMA 2611;CCRIS 2951;HSDB 800;Cheongin Haewoohwan;Cheongin Haejanghwan;SY-83;acide 2-hydroxypropionique;(+-)-2-acide hydroxypropanoïque;Biolac;NSC 367919
;Acide lactique, qualité technique;Chem-Cast;acide alpha-hydroxypropanoïque;AI3-03130;HIPURE 88;EINECS 200-018-0;EINECS 209-954-4;EPA Pesticide Chemical Code 128929;Acide lactique, tamponné;NSC- Acide 2-hydroxy-2-méthylacétique; BRN 5238667; INS NO.270; DTXSID7023192; E270
;MFCD00004520;ACIDE LACTIQUE (+-);Acide .alpha.-Hydroxypropanoïque;Acide .alpha.-Hydroxypropionique;DTXCID003192;E-270;EC 200-018-0;NCGC00090972-01;Acide 2-hydroxy-propionique;C01432; Milchsaure [allemand];Acide lactique [JAN];Kyselina mlecna [tchèque];Acide propanoïque, hydroxy-;CAS-50-21-5;(R)-2-Hydroxy-propionic acid;H-D-Lac-OH;2 Hydroxypropionic Acide; Kyselina 2-hydroxypropanova [tchèque]; Acide lactique [USP: JAN]; lactasol; Acide 1-hydroxyéthane 1-carboxylique; acido lactico; DL-Milchsaure; MFCD00064266; Acide (2RS) -2-hydroxypropanoïque; Lactate (TN) ;4b5w;Acide propanoïque, (+-);Acide DL-lactique, racémique;ACIDE LACTIQUE (II);(.+/-.)-Acide lactique;Acide lactique (7CI,8CI);Acide DL-lactique (90 % );Acide lactique (JP17/USP);Acide lactique, 85 %, FCC;Acide lactique, racémique, USP;NCIOpen2_000884;(+-)-ACIDE LACTIQUE;ACIDE DL-LACTIQUE [MI];ACIDE LACTIQUE [WHO-IP] ;(RS)-2-hydroxypropanoïque;ACIDE LACTIQUE, DL-(II);LACTICUM ACIDUM [HPUS];Acide 1-hydroxyéthane carboxylique;33X04XA5AT;Acide DL-lactique (90 pour cent);L-(+)-Acide lactique , 98 % ;CHEMBL1200559 ;Acide lactique naturel, >=85 % ;BDBM23233 ;Acide L-lactique ou acide dl-lactique ;Acide lactique, 85 pour cent, FCC ;ACIDE LACTIQUE, DL-[II] ;Acide DL-lactique, ~90 % (T);Acide DL-lactique, AR, >=88 %;Acide DL-lactique, LR, >=88 %;ACIDE DL-LACTIQUE [WHO-DD];ACIDE LACTIQUE (MONOGRAPHIE EP);Acide lactique , Solution à 10 pour cent ; HY-B2227 ; ACIDE LACTIQUE (MONOGRAPHIE USP) ; Acide propanoïque, 2-hydroxy- (9CI); Tox21_111049; Tox21_202455; Tox21_303616; 78364;Tox21_111049_1;ACIDUM LACTICUM [QUI- IP LATIN];AM87208;DB04398;SB44647;SB44652;Acide propanoïque,2-hydroxy-,(.+/-.)-;Acide 2-hydroxypropionique, acide DL-lactique;NCGC00090972-02;NCGC00090972-03;NCGC00257515-01 ;NCGC00260004-01;849585-22-4;Acide lactique, 85 pour cent, réactif, ACS;(R)-Lactate;Acide (R)-2-hydroxypropionique;;DB-071134;DB-347146;CS-0021601;L0226 ;EN300-19542;Acide lactique, répond aux spécifications de test USP;D00111;F71201;A877374;Acide DL-lactique, première qualité SAJ, 85,0-92,0 %;Q161249;Acide DL-lactique, qualité spéciale JIS, 85,0-92,0 %;Dl -acide alpha-hydroxypropionique ; acide 2-hydroxypropionique ; F2191-0200 ; Z104474158 ; BC10F553-5D5D-4388-BB74-378ED4E24908 ; Matériau de référence certifié ; Acide DL-lactique 90 %, synthétique, répond aux spécifications analytiques de la Ph. Eur. ; 152-36-3

À l’état dissous, l’acide DL-lactique forme une solution incolore.
La production comprend à la fois la synthèse artificielle et les sources naturelles.
L'acide DL-lactique est un acide alpha-hydroxy (AHA) en raison de la présence d'un groupe hydroxyle adjacent au groupe carboxyle.
L'acide DL-lactique est utilisé comme intermédiaire de synthèse dans de nombreuses industries de synthèse organique et dans diverses industries biochimiques.
La base conjuguée de l’acide DL-lactique est appelée lactate (ou anion lactate).
Le nom du groupe acyle dérivé est lactoyle.
Un acide 2-hydroxy monocarboxylique qui est l'acide propanoïque dans lequel l'un des alpha-hydrogènes est remplacé par un groupe hydroxy.
En solution, l'acide DL-lactique peut s'ioniser par perte d'un proton pour produire l'ion lactate CH3CH(OH)CO−2.
Comparé à l’acide acétique, son pKa est inférieur d’une unité, ce qui signifie que l’acide DL-lactique est dix fois plus acide que l’acide acétique.
Cette acidité plus élevée est la conséquence de la liaison hydrogène intramoléculaire entre le groupe α-hydroxyle et le groupe carboxylate.

L'acide DL-lactique est chiral et composé de deux énantiomères.
L’un est connu sous le nom d’acide DL-lactique, d’acide (S)-lactique ou d’acide (+)-lactique, et l’autre, son image miroir, est l’acide d-lactique, l’acide (R)-lactique ou (−)- acide lactique.
Un mélange des deux en quantités égales est appelé acide DL-lactique, ou acide lactique racémique.
L'acide lactique est hygroscopique.
L'acide DL-lactique est miscible à l'eau et à l'éthanol au-dessus de son point de fusion, qui est d'environ 16 à 18 °C (61 à 64 °F).
L'acide DL-lactique et l'acide L-lactique ont un point de fusion plus élevé.
L'acide DL-lactique produit par la fermentation du lait est souvent racémique, bien que certaines espèces de bactéries produisent uniquement de l'acide d-lactique.
D'autre part, l'acide DL-lactique produit par la respiration anaérobie dans les muscles des animaux possède l'énantiomère et est parfois appelé acide « sarcolactique », du grec sarx, signifiant « chair ».

Chez les animaux, l'acide DL-lactique est constamment produit à partir du pyruvate via l'enzyme lactate déshydrogénase (LDH) lors d'un processus de fermentation au cours du métabolisme et de l'exercice normaux.
La concentration de l'acide DL-lactique n'augmente pas jusqu'à ce que le taux de production de lactate dépasse le taux d'élimination du lactate, qui est régi par un certain nombre de facteurs, notamment les transporteurs de monocarboxylates, la concentration et l'isoforme de la LDH et la capacité oxydative des tissus.
La concentration de lactate sanguin est généralement de 1 à 2 mMTooltip millimolaire au repos, mais peut atteindre plus de 20 mM lors d'un effort intense et jusqu'à 25 mM par la suite.
En plus d'autres rôles biologiques, l'acide DL-lactique est le principal agoniste endogène du récepteur 1 de l'acide hydroxycarboxylique (HCA1), qui est un récepteur couplé aux protéines G (GPCR) couplé à Gi/o.

Dans l'industrie, la fermentation de l'acide DL-lactique est réalisée par des bactéries lactiques, qui convertissent les glucides simples tels que le glucose, le saccharose ou le galactose en acide lactique.
Ces bactéries peuvent également se développer dans la bouche ; l'acide qu'ils produisent est responsable de la carie dentaire appelée carie.
En médecine, l'acide DL-lactique est l'un des principaux composants de la solution lactée de Ringer et de la solution de Hartmann.
Ces fluides intraveineux sont constitués de cations sodium et potassium ainsi que d'acide DL-lactique et d'anions chlorure en solution avec de l'eau distillée, généralement à des concentrations isotoniques avec le sang humain.
L'acide DL-lactique est le plus souvent utilisé pour la réanimation liquidienne après une perte de sang due à un traumatisme, une intervention chirurgicale ou des brûlures.

L’acide DL-lactique est l’acide organique le plus répandu dans la nature.
En raison de son atome de carbone a chiral, l’acide DL-lactique a deux formes énantiomères.
Parmi ceux-ci, l’acide DL-lactique est plus important dans les industries alimentaires et pharmaceutiques car les humains ne possèdent que de la L-lactate déshydrogénase.
Le comportement chimique de l’acide DL-lactique est principalement déterminé par les deux groupes fonctionnels.
Outre le caractère acide en milieu aqueux, la bifonctionnalité (un acide carboxylique terminal et un groupe hydroxyle) permet aux molécules d'acide lactique de former des « intérêts » tels que les dimères cycliques, les trimères ou les oligomères plus longs de l'acide lactique.
Après sa première isolation par le chimiste suédois Scheel en 1780 à partir de lait aigre, l'acide DL-lactique est produit commercialement depuis les années 1880 aux États-Unis et plus tard en Europe.
Dans le monde entier, la production d'acide DL-lactique était d'environ 250 000 tonnes métriques par an en 2012 et devrait atteindre 330 000 tonnes métriques d'ici 2015, avec un prix moyen de 1,25 US$ par kilogramme en 2013 (qualité alimentaire, pureté de 80 à 85 %). ).

Environ 85 % de la demande en acide DL-lactique provient de l’industrie alimentaire.
L'acide DL-lactique est principalement utilisé comme agent d'ajustement du pH dans le secteur des boissons et comme conservateur dans l'industrie alimentaire.
L'acide DL-lactique est inclus dans la liste GRAS (généralement reconnue comme sûre) par la Food and Drug Administration des États-Unis en tant qu'ingrédient alimentaire et a également été jugé sûr par l'Autorité européenne de sécurité des aliments.
La dose journalière acceptable pour l’acide DL-lactique a été définie par le Comité mixte FAO/OMS d’experts sur les additifs alimentaires comme « non limitée », et l’acide DL-lactique est également soutenu par le Comité scientifique de l’alimentation.
Au cours des dernières décennies, la consommation d'acide DL-lactique, en raison de ses nouvelles applications, a connu une croissance assez rapide, de 19 % par an.
L’utilisation non alimentaire de l’acide DL-lactique pour la production de polymères contribue à cette croissance.

L'acide polylactique biodégradable est considéré comme une alternative écologique aux autres plastiques issus du pétrole.
L'acide DL-lactique est utilisé dans divers domaines, notamment les systèmes d'administration de médicaments, les dispositifs médicaux, les fibres et les matériaux d'emballage.
L'acide DL-lactique peut être produit par synthèse chimique ou fermentation des glucides.
La voie chimique présente divers problèmes, notamment des matières premières toxiques, de faibles taux de conversion et surtout l’incapacité de produire l’isomère optiquement pur.
Ainsi, environ 90 % de l’acide DL-lactique dans le monde est produit par des procédés biotechnologiques, à savoir des fermentations utilisant des ressources renouvelables, qui sont relativement rapides, économiques et capables de fournir sélectivement un ou deux stéréoisomères de l’acide lactique.

L'acide DL-lactique est un intermédiaire métabolique produit dans les cellules musculaires lors de la glycolyse anaérobie.
L'acide DL-lactique est utilisé pour traiter le cancer et s'est révélé efficace contre le carcinome épidermoïde.
L'acide DL-lactique inhibe également le potentiel de membrane mitochondriale, qui pourrait être l'un des mécanismes par lesquels il provoque la mort cellulaire.
L'acide DL-lactique s'est avéré avoir une efficacité antibactérienne contre un certain nombre de bactéries, notamment Staphylococcus aureus, Enterococcus faecalis, Escherichia coli, Proteus mirabilis, Pseudomonas aeruginosa et Streptococcus pyogenes.
L'acide DL-lactique inhibe également les activités enzymatiques nécessaires à la croissance bactérienne, telles que les enzymes phosphotransférases et l'uréase.
L'acide DL-lactique est un intermédiaire métabolique qui peut être utilisé pour inhiber la croissance tumorale et les métastases.
L'acide DL-lactique inhibe également la régulation transcriptionnelle dans le sérum humain.

Histoire
Le chimiste suédois Carl Wilhelm Scheele fut le premier à isoler l'acide DL-lactique en 1780 à partir du lait aigre.
Le nom reflète la forme lact-combinante dérivée du mot latin lac, signifiant « lait ».
En 1808, Jöns Jacob Berzelius découvrit que l'acide lactique (en fait le L-lactate) était également produit dans les muscles lors d'un effort.
La structure de l'acide DL-lactique a été établie par Johannes Wislicenus en 1873.
En 1856, le rôle des Lactobacilles dans la synthèse de l'acide DL-lactique est découvert par Louis Pasteur.
Cette voie a été utilisée commercialement par la pharmacie allemande Boehringer Ingelheim en 1895.
En 2006, la production mondiale d'acide DL-lactique a atteint 275 000 tonnes avec une croissance annuelle moyenne de 10 %.

Propriétés chimiques de l'acide DL-lactique
Point de fusion : 18°C
Point d'ébullition : 122 °C/15 mmHg (lit.)
Alpha : -0,05 º (c= pur 25 ºC)
Densité : 1,209 g/mL à 25 °C (lit.)
Densité de vapeur : 0,62 (vs air)
Pression de vapeur : 19 mm de Hg (@ 20°C)
FEMA : 2611 | ACIDE LACTIQUE
Indice de réfraction : n20/D 1,4262
Fp : >230 °F
Température de stockage : 2-8°C
Solubilité : Miscible avec l'eau et avec l'éthanol (96 pour cent).
Forme : sirop
pka : 3,08 (à 100 ℃)
Couleur : Incolore à jaune
Gravité spécifique : 1,209
PH : 3,51 (solution 1 mM) ; 2,96 (solution 10 mM) ; 2,44 (solution 100 mM) ;
Odeur : à 100,00 %. inodore
Type d'odeur : inodore
Solubilité dans l'eau : SOLUBLE
Merck : 14 5336
Numéro JECFA : 930
Numéro de référence : 1209341
Constante diélectrique : 22,0（16℃）
Stabilité : Stable. Combustible. Incompatible avec les agents oxydants forts.
InChIKey : JVTAAEKCZFNVCJ-UHFFFAOYSA-N
LogP : -0,72
Référence de la base de données CAS : 50-21-5 (référence de la base de données CAS)
Référence chimique NIST : Acide DL-lactique (50-21-5)
Système d'enregistrement des substances de l'EPA : Acide DL-lactique (50-21-5)

L'acide DL-lactique est inodore.
L'acide DL-lactique est constitué d'un mélange d'acide lactique (C3H6O3) et de lactate d'acide lactique (C6H10O5).
L'acide DL-lactique est la forme racémique.
L'acide DL-lactique est généralement disponible dans des solutions contenant 50 à 90 % d'acide lactique.
L'acide DL-lactique, CH3CHOHCOOH, également connu sous le nom d'acide 2-hydroxypropanoïque, est un liquide hygroscopique qui existe sous trois formes isométriques.
L'acide DL-lactique se trouve dans le sang et les tissus animaux en tant que produit du métabolisme du glucose et du glycogène.
L'acide DL-lactique est obtenu par fermentation du saccharose (raffinage du maïs). Le mélange racémique est présent dans les aliments préparés par fermentation bactérienne ou préparés synthétiquement.
L'acide DL-lactique est soluble dans l'eau, l'alcool et l'éther.
L'acide DL-lactique est utilisé comme solvant, dans la fabrication de confiseries et en médecine.
L'acide DL-lactique est constitué d'un mélange d'acide 2-hydroxypropionique, de ses produits de condensation, tels que l'acide lactoyllactique et d'autres acides polylactiques, et d'eau.

L'acide DL-lactique se présente généralement sous la forme d'un racémate, l'acide (RS)-lactique, mais dans certains cas, l'isomère (S)-(+) est prédominant.
L'acide DL-lactique est un liquide pratiquement inodore, incolore ou légèrement jaune, visqueux, hygroscopique et non volatil.
Un liquide sirupeux, incolore ou jaunâtre, presque inodore, constitué d'un mélange d'acide DL-lactique et de lactate d'acide lactique (C6H10O5).
L'acide DL-lactique est obtenu par fermentation lactique de sucres ou est préparé synthétiquement.
Le produit commercial est la forme racémique.
L'acide DL-lactique est généralement disponible dans des solutions contenant l'équivalent de 50 % à 90 % d'acide lactique.
L'acide DL-lactique est hygroscopique et lorsqu'il est concentré par ébullition, l'acide se condense pour former du lactate d'acide lactique, l'acide 2-(lactoyloxy)propanoïque, qui, une fois dilué et chauffé, s'hydrolyse en acide lactique.
L'acide DL-lactique est miscible à l'eau et à l'alcool.

Les usages
L'acide DL-lactique est un ingrédient polyvalent utilisé comme conservateur, exfoliant, hydratant et pour apporter de l'acidité à une formulation.
Dans le corps, l’acide DL-lactique se trouve dans le sang et les tissus musculaires en tant que produit du métabolisme du glucose et du glycogène.
L’acide DL-lactique est également un composant du facteur hydratant naturel de la peau.
L'acide DL-lactique a une meilleure absorption d'eau que la glycérine.
Des études indiquent une capacité à augmenter la capacité de rétention d’eau de la couche cornée.
Ils montrent également que la souplesse de la couche cornée est étroitement liée à l’absorption de l’acide DL-lactique ; c'est-à-dire que plus la quantité d'acide lactique absorbée est grande, plus la couche cornée est souple.
Les chercheurs rapportent que l'utilisation continue de préparations formulées avec de l'acide DL-lactique à des concentrations comprises entre 5 et 12 pour cent a entraîné une amélioration légère à modérée des rides fines et a favorisé une peau plus douce et plus lisse.

Les propriétés exfoliantes de l'acide DL-lactique peuvent aider à éliminer l'excès de pigment de la surface de la peau, ainsi qu'à améliorer la texture et la sensation de la peau.
L'acide DL-lactique est un acide alpha-hydroxy présent dans le lait aigre et d'autres sources moins connues, telles que la bière, les cornichons et les aliments préparés par un processus de fermentation bactérienne.
L'acide DL-lactique est caustique lorsqu'il est appliqué sur la peau dans des solutions hautement concentrées.
L'acide DL-lactique est un acidulant qui est un acide organique naturel présent dans le lait, la viande et la bière, mais qui est normalement associé au lait.
L'acide DL-lactique est un liquide sirupeux disponible sous forme de solutions aqueuses à 50 et 88 %, miscible dans l'eau et l'alcool.
L'acide DL-lactique est stable à la chaleur, non volatil et a un goût doux d'acide de lait.
L'acide DL-lactique fonctionne comme un agent de saveur, un conservateur et un ajusteur d'acidité dans les aliments.
L'acide DL-lactique est utilisé dans les olives espagnoles pour éviter la détérioration et donner de la saveur, dans la poudre d'œuf sèche pour améliorer les propriétés de dispersion et de fouettage, dans les fromages à tartiner et dans les mélanges de vinaigrettes.

Précurseur de polymère
Article principal: acide polylactique
Deux molécules d'acide lactique peuvent être déshydratées en lactone lactide.
En présence de catalyseurs, le lactide polymérise en polylactide atactique ou syndiotactique (PLA), qui sont des polyesters biodégradables.
Le PLA est un exemple de plastique qui n’est pas issu de la pétrochimie.

Applications pharmaceutiques et cosmétiques
L'acide DL-lactique est également utilisé dans la technologie pharmaceutique pour produire des lactates hydrosolubles à partir d'ingrédients actifs autrement insolubles.
L'acide DL-lactique est également utilisé dans les préparations topiques et les cosmétiques pour ajuster l'acidité et pour ses propriétés désinfectantes et kératolytiques.
Les bactéries contenant de l’acide DL-lactique se sont révélées prometteuses dans la réduction de l’oxalurie grâce à ses propriétés détartrantes sur les composés de calcium.

nourriture
Aliments fermentés
L'acide DL-lactique se trouve principalement dans les produits laitiers fermentés, tels que le kumis, le laban, le yaourt, le kéfir et certains fromages cottage.
La caséine du lait fermenté est coagulée (caillée) par l'acide DL-lactique.
L'acide DL-lactique est également responsable de la saveur aigre du pain au levain.

Dans les listes d'informations nutritionnelles, l'acide DL-lactique peut être inclus sous le terme « glucides » (ou « glucides par différence »), car cela inclut souvent tout autre chose que l'eau, les protéines, les graisses, les cendres et l'éthanol.
Si tel est le cas, l'énergie alimentaire calculée peut utiliser la norme de 4 kilocalories (17 kJ) par gramme, souvent utilisée pour tous les glucides.
Mais dans certains cas, l’acide DL-lactique est ignoré dans le calcul.
La densité énergétique de l'acide DL-lactique est de 362 kilocalories (1 510 kJ) pour 100 g.

Certaines bières (bière aigre) contiennent volontairement de l'acide DL-lactique, l'un de ces types étant le lambic belge.
Le plus souvent, celle-ci est produite naturellement par diverses souches de bactéries.
Ces bactéries fermentent les sucres en acides, contrairement aux levures qui fermentent les sucres en éthanol.
Après refroidissement du moût, la levure et les bactéries peuvent « tomber » dans les fermenteurs ouverts.
Les brasseurs de styles de bière plus courants veilleraient à ce qu'aucune bactérie de ce type ne puisse pénétrer dans le fermenteur.
Parmi les autres styles de bière aigre, citons la Berliner weisse, la Flandre rouge et la Wild Ale américaine.

En vinification, un processus bactérien, naturel ou contrôlé, est souvent utilisé pour convertir l'acide malique naturellement présent en acide DL-lactique, pour réduire le piquant et pour d'autres raisons liées à la saveur.
Cette fermentation malolactique est réalisée par des bactéries lactiques.
Bien qu'on ne le trouve normalement pas en quantités significatives dans les fruits, l'acide lactique est le principal acide organique du fruit de l'akebia, représentant 2,12 % du jus.

Ajouté séparément
En tant qu'additif alimentaire, l'utilisation de l'acide DL-lactique est approuvée dans l'UE, aux États-Unis, en Australie et en Nouvelle-Zélande ; il est répertorié par son numéro INS 270 ou par son numéro E E270.
L'acide DL-lactique est utilisé comme conservateur alimentaire, agent de salaison et agent aromatisant.
L'acide DL-lactique est un ingrédient des aliments transformés et est utilisé comme décontaminant lors de la transformation de la viande.
L'acide DL-lactique est produit commercialement par fermentation de glucides tels que le glucose, le saccharose ou le lactose, ou par synthèse chimique.
Les sources de glucides comprennent le maïs, les betteraves et le sucre de canne.

Falsification
L'acide DL-lactique a toujours été utilisé pour faciliter l'effacement des encres des papiers officiels devant être modifiés lors de la falsification.

Produits de nettoyage
L'acide DL-lactique est utilisé dans certains nettoyants liquides comme agent détartrant pour éliminer les dépôts d'eau dure tels que le carbonate de calcium.

Production
L'acide DL-lactique est produit industriellement par fermentation bactérienne de glucides ou par synthèse chimique à partir d'acétaldéhyde.
Depuis 2009, l'acide DL-lactique était produit principalement (70 à 90 %) par fermentation.
La production d'acide lactique racémique constitué d'un mélange 1:1 de stéréoisomères d et l, ou de mélanges contenant jusqu'à 99,9 % d'acide l-lactique, est possible par fermentation microbienne.
La production à l’échelle industrielle d’acide DL-lactique par fermentation est possible, mais beaucoup plus difficile.

Production fermentaire
Les produits laitiers fermentés sont obtenus industriellement par fermentation du lait ou du lactosérum par des bactéries Lactobacillus : Lactobacillus acidophilus, Lacticaseibacillus casei (Lactobacillus casei), Lactobacillus delbrueckii subsp. bulgaricus (Lactobacillus bulgaricus), Lactobacillus helveticus, Lactococcus lactis, Bacillus amyloliquefaciens et Streptococcus salivarius subsp. thermophilus (Streptococcus thermophilus).

Comme matière première pour la production industrielle d’acide DL-lactique, presque toutes les sources de glucides contenant du C5 (sucre pentose) et du C6 (sucre hexose) peuvent être utilisées.
Le saccharose pur, le glucose provenant de l'amidon, le sucre brut et le jus de betterave sont fréquemment utilisés.
Les bactéries productrices d'acide DL-lactique peuvent être divisées en deux classes : les bactéries homofermentaires comme Lactobacillus casei et Lactococcus lactis, produisant deux moles de lactate à partir d'une mole de glucose, et les espèces hétérofermentaires produisant une mole de lactate à partir d'une mole de glucose ainsi que du carbone. dioxyde et acide acétique/éthanol.

Production chimique
L'acide DL-lactique est synthétisé industriellement en faisant réagir de l'acétaldéhyde avec du cyanure d'hydrogène et en hydrolysant le lactonitrile obtenu.
Lorsque l'hydrolyse est effectuée par l'acide chlorhydrique, du chlorure d'ammonium se forme comme sous-produit ; la société japonaise Musashino est l'un des derniers grands fabricants d'acide DL-lactique par cette voie.
La synthèse de l'acide DL-lactique racémique et énantiopur est également possible à partir d'autres matières premières (acétate de vinyle, glycérol, etc.) par application de procédures catalytiques.

Méthodes de production
L'acide DL-lactique est préparé par fermentation de glucides, tels que le glucose, le saccharose et le lactose, avec Bacillus acidi lacti ou des micro-organismes apparentés.
À l'échelle commerciale, le lactosérum, l'amidon de maïs, les pommes de terre ou la mélasse sont utilisés comme source de glucides.
L'acide DL-lactique peut également être préparé synthétiquement par la réaction entre l'acétaldéhyde et le monoxyde de carbone à 130-200°C sous haute pression, ou par l'hydrolyse des hexoses avec de l'hydroxyde de sodium.
L'acide DL-lactique préparé par fermentation de sucres est lévogyre ; l'acide lactique préparé synthétiquement est racémique.
Cependant, l'acide DL-lactique préparé par fermentation devient dextrogyre lors de la dilution avec de l'eau en raison de l'hydrolyse du lactate d'acide (R)-lactique en acide (S)-lactique.

Actions Biochimie/Physiol
Chez les animaux, l'acide DL-lactique est un composé métabolique produit par la prolifération des cellules et lors de conditions anaérobies telles qu'un exercice intense.
L'acide DL-lactique peut être réoxydé en pyruvate ou converti en glucose via la gluconéogenèse.
L'acide DL-lactique est préférentiellement métabolisé par les neurones chez plusieurs espèces de mammifères et au début du développement cérébral.

N° CAS : 6915-15-7
Numéro CE : 230-022-8
Formule moléculaire : C₄H₆O₅
Masse molaire : 134,09 g/mol
Nom IUPAC : acide 2-hydroxybutanedioïque


LA DESCRIPTION:
L'acide DL-malique est un composé organique de formule moléculaire C4H6O5.
L'acide DL-malique est un acide dicarboxylique qui est fabriqué par tous les organismes vivants, contribue au goût aigre des fruits et est utilisé comme additif alimentaire.

L'acide DL-malique a deux formes stéréoisomères (énantiomères L et D), bien que seul l'isomère L existe naturellement.
Les sels et esters de l'acide DL-malique sont appelés malates.
L'anion malate est un intermédiaire dans le cycle de l'acide citrique.
L'acide DL-malique est un acide organique qui joue un rôle dans le cycle de l'acide citrique.
L'acide DL-malique est également utilisé comme agent antimicrobien et s'est avéré efficace contre les champignons et les bactéries.

L'acide DL-malique se lie au site actif d'enzymes complexes impliquées dans le métabolisme énergétique et il a été démontré qu'il inhibe la régulation transcriptionnelle de nombreux gènes.
L'acide DL-malique a également montré un effet positif sur les troubles métaboliques tels que le diabète sucré et l'hypoglycémie.

L'acide DL-malique peut être synthétisé avec des sels de sodium ou du citrate de sodium, selon le produit final souhaité.
L'acide DL-malique peut également être produit par ablation au laser de l'acide malonique ou par oxydation enzymatique de l'acide tartrique, qui est une source naturelle de ce produit chimique.
L'acide DL-malique est utilisé comme additif alimentaire.
L'acide DL-malique est un composant de certains arômes de vinaigre artificiel.
En outre, l'acide DL-malique est utilisé dans la préparation de composés chiraux, y compris le récepteur κ-opioïde.
L'acide DL-malique est utilisé pour la résolution chirale par électrophorèse capillaire d'échange de ligand.


N° CAS : 6915-15-7
Numéro CE : 230-022-8
Formule moléculaire : C₄H₆O₅
Masse molaire : 134,09 g/mol
Nom IUPAC : acide 2-hydroxybutanedioïque

Étymologie:
Le mot « malic » vient du latin « mālum », qui signifie « pomme ».
Le mot latin apparenté mālus , qui signifie «pommier», est utilisé comme nom du genre Malus , qui comprend toutes les pommes et les pommettes; et l'origine d'autres classifications taxonomiques telles que Maloideae, Malinae et Maleae.

INFORMATIONS CHIMIQUES ET PHYSIQUES SUR L'ACIDE DL-MALIQUE :
Densité : 1,6 g/cm3 (20 °C)
Point d'éclair : 203 °C
Température d'inflammation : 349 °C
Point de fusion : 131 - 133 °C
Valeur pH : 2,3 (10 g/l, H₂O, 20 °C)
Pression de vapeur : <0,1 hPa (20 °C)
Densité apparente : 800 kg/m3
Solubilité : 558 g/l
Dosage (acidimétrique) : ≥ 99,0 %
Intervalle de fusion (valeur inférieure) : ≥ 128 °C
Intervalle de fusion (valeur supérieure) : ≤ 132 °C
Formule chimique C4H6O5
Masse molaire 134,09 g/mol
Aspect Incolore
Acidité (pKa):
pKa1 = 3,40
pKa2 = 5,20
Arsenic (As) : <0.0003%
Plomb (Pb) : <0,0002 %
Cuivre (Cu) : <0.001%
Mercure (Hg) : <0.0001%
Zinc (Zn) : <0,001%
Cendres sulfatées : <0.1%
Eau : <2.0%
Métaux lourds : <0,002 % Poids moléculaire : 134,09
XLogP3 : -1,3
Nombre de donneurs d'obligations hydrogène : 3
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 5
Nombre d'obligations rotatives : 3
Masse exacte : 134.02152329
Masse monoisotopique : 134,02152329
Surface polaire topologique : 94,8 Å ²
Nombre d'atomes lourds : 9
Charge formelle : 0
Complexité : 129
Nombre d'atomes isotopiques : 0
Nombre de stéréocentres atomiques définis : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes non définis : 1
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison indéfinis : 0
Nombre d'unités liées par covalence : 1
Le composé est canonisé : Oui



N° CAS : 6915-15-7
Numéro CE : 230-022-8
Formule moléculaire : C₄H₆O₅
Masse molaire : 134,09 g/mol
Nom IUPAC : acide 2-hydroxybutanedioïque

BIOCHIMIE DE L'ACIDE DL-MALIQUE :
L'acide DL-malique est la forme naturelle, tandis qu'un mélange d'acide L- et D-malique est produit synthétiquement.

Le malate joue un rôle important en biochimie. Dans le processus de fixation du carbone C4, le malate est une source de CO2 dans le cycle de Calvin.
Dans le cycle de l'acide citrique, le (S)-malate est un intermédiaire, formé par l'ajout d'un groupe -OH sur la face si du fumarate.
Il peut également être formé à partir de pyruvate via des réactions anaplérotiques.


Le malate est également synthétisé par la carboxylation du phosphoénolpyruvate dans les cellules de garde des feuilles des plantes.
Le malate, en tant qu'anion double, accompagne souvent les cations potassium lors de l'absorption des solutés dans les cellules de garde afin de maintenir l'équilibre électrique dans la cellule.
L'accumulation de ces solutés dans la cellule de garde diminue le potentiel de soluté, permettant à l'eau de pénétrer dans la cellule et de favoriser l'ouverture des stomates.



ACIDE DL-MALIQUE DANS LES ALIMENTS :
L'acide DL-malique a été isolé pour la première fois du jus de pomme par Carl Wilhelm Scheele en 1785.
Antoine Lavoisier en 1787 a proposé le nom d'acide malique, dérivé du mot latin pour pomme, mālum, tout comme son nom de genre Malus.
En allemand, il est nommé Äpfelsäure (ou Apfelsäure) après le pluriel ou le singulier d'une chose aigre de la pomme, mais le ou les sels sont appelés Malat(e).

L'acide malique est le principal acide de nombreux fruits, y compris les abricots, les mûres, les myrtilles, les cerises, les raisins, les mirabelles, les pêches, les poires, les prunes et les coings et est présent à des concentrations plus faibles dans d'autres fruits, comme les agrumes.
L'acide DL-malique contribue à l'acidité des pommes non mûres.

Les pommes acides contiennent des proportions élevées d'acide.
L'acide DL-malique est présent dans le raisin et dans la plupart des vins avec des concentrations pouvant atteindre 5 g/L.
L'acide DL-malique confère un goût acidulé au vin ; la quantité diminue avec l'augmentation de la maturité des fruits.
Le goût de l'acide malique est très net et pur dans la rhubarbe, plante dont il est l'arôme principal.

L'acide DL-malique est également le composé responsable de la saveur acidulée de l'épice sumac.
L'acide DL-malique est également un composant de certains arômes de vinaigre artificiel, tels que les croustilles aromatisées «sel et vinaigre».

Dans les agrumes, les fruits produits en agriculture biologique contiennent des niveaux d'acide malique plus élevés que les fruits produits en agriculture conventionnelle.
Le processus de fermentation malolactique convertit l'acide malique en acide lactique beaucoup plus doux.
L'acide malique est naturellement présent dans tous les fruits et de nombreux légumes et est généré dans le métabolisme des fruits .

L'acide malique, lorsqu'il est ajouté aux produits alimentaires, est désigné par le numéro E E296.
L'acide DL-malique est parfois utilisé avec ou à la place de l'acide citrique moins acide dans les bonbons acides.
Ces bonbons sont parfois étiquetés avec un avertissement indiquant qu'une consommation excessive peut provoquer une irritation de la bouche.
L'acide DL-malique est approuvé pour une utilisation en tant qu'additif alimentaire dans l'UE, aux États-Unis, en Australie et en Nouvelle-Zélande (où il est répertorié par son numéro SIN 296).

L'acide malique contient 10 kJ (2,39 kilocalories) d'énergie par gramme.

PRODUCTION ET PRINCIPALES RÉACTIONS DE L'ACIDE DL-MALIQUE :
L'acide malique racémique est produit industriellement par la double hydratation de l'anhydride maléique.
En 2000, la capacité de production américaine était de 5 000 tonnes par an.
Les énantiomères peuvent être séparés par résolution chirale du mélange racémique.
L'acide S-malique est obtenu par fermentation de l'acide fumarique.

L'acide malique a joué un rôle important dans la découverte de l' inversion de Walden et du cycle de Walden , dans lequel l'acide (-) -malique est d'abord converti en acide (+) -chlorosuccinique par l'action du pentachlorure de phosphore.
L'oxyde d'argent humide convertit ensuite le composé chloré en acide (+)-malique, qui réagit ensuite avec PCl5 en acide (-)-chlorosuccinique.
Le cycle est terminé lorsque l'oxyde d'argent ramène ce composé à l'acide (-)-malique.

UTILISATIONS DE L'ACIDE DL-MALIQUE :
L'acide l-malique est utilisé pour résoudre l'α-phényléthylamine, un agent de résolution polyvalent à part entière.

Défense des plantes :
La supplémentation du sol avec de la mélasse augmente la synthèse microbienne de MA.
On pense que cela se produit naturellement dans le cadre de la suppression des maladies par les microbes du sol, de sorte que l'amendement du sol avec de la mélasse peut être utilisé comme traitement des cultures en horticulture .

L'acide DL-malique est utilisé comme additif alimentaire.
L'acide DL-malique est un composant de certains arômes de vinaigre artificiel.
En outre, l'acide DL-malique est utilisé dans la préparation de composés chiraux, y compris le récepteur κ-opioïde.
L'acide DL-malique est utilisé pour la résolution chirale par électrophorèse capillaire d'échange de ligand.

N° CAS : 6915-15-7
Numéro CE : 230-022-8
Formule moléculaire : C₄H₆O₅
Masse molaire : 134,09 g/mol
Nom IUPAC : acide 2-hydroxybutanedioïque





INFORMATIONS DE SÉCURITÉ SUR L'ACIDE DL-MALIQUE :
Premiers secours:
Description des premiers secours :
Conseil général :
Consultez un médecin.
Montrer cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.
Sortir de la zone dangereuse :

Si inhalé :
En cas d'inhalation, transporter la personne à l'air frais.
En cas d'arrêt respiratoire, pratiquer la respiration artificielle.
Consultez un médecin.
En cas de contact avec la peau :
Enlever immédiatement les vêtements et les chaussures contaminés.
Laver avec du savon et beaucoup d'eau.
Consultez un médecin.

En cas de contact avec les yeux :
Rincer abondamment à l'eau pendant au moins 15 minutes et consulter un médecin.
Continuer à rincer les yeux pendant le transport à l'hôpital.

En cas d'ingestion:
NE PAS faire vomir.
Ne portez rien à la bouche d'une personne inconsciente.
Rincer la bouche avec de l'eau.
Consultez un médecin.

Lutte contre l'incendie:
Moyens d'extinction:
Moyens d'extinction appropriés :
Utiliser de l'eau pulvérisée, de la mousse résistant à l'alcool, de la poudre chimique sèche ou du dioxyde de carbone.
Dangers particuliers résultant de la substance ou du mélange
Oxydes de carbone, Oxydes d'azote (NOx), Gaz chlorhydrique

Conseils aux pompiers :
Porter un appareil respiratoire autonome pour la lutte contre l'incendie si nécessaire.
Mesures de rejet accidentel:
Précautions individuelles, équipement de protection et procédures d'urgence
Utiliser un équipement de protection individuelle.

Éviter de respirer les vapeurs, les brouillards ou les gaz.
Évacuer le personnel vers des zones sûres.

Précautions environnementales:
Empêcher d'autres fuites ou déversements si cela est possible en toute sécurité.
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
Le rejet dans l'environnement doit être évité.

Méthodes et matériel de confinement et de nettoyage :
Enlever avec un absorbant inerte et éliminer comme un déchet dangereux.
Gardez à récipients adaptés et fermés pour l'élimination.

Manipulation et stockage:
Précautions à prendre pour une manipulation sans danger:
Éviter l'inhalation de vapeur ou de brouillard.

Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
Conserver le récipient bien fermé dans un endroit sec et bien ventilé.
Les contenants ouverts doivent être soigneusement refermés et maintenus debout pour éviter les fuites.
Classe de stockage (TRGS 510) : 8A : matières dangereuses combustibles et corrosives

Contrôle de l'exposition / protection individuelle:
Paramètres de contrôle:
Composants avec paramètres de contrôle du lieu de travail
Ne contient pas de substances avec des valeurs limites d'exposition professionnelle.
Contrôles d'exposition:
Contrôles techniques appropriés :
Manipuler conformément aux bonnes pratiques d'hygiène industrielle et aux consignes de sécurité.
Se laver les mains avant les pauses et à la fin de la journée de travail.

Équipement de protection individuelle:
Protection des yeux/du visage :
Lunettes de sécurité bien ajustées.
Écran facial (8 pouces minimum).
Utilisez un équipement de protection oculaire testé et approuvé selon les normes gouvernementales appropriées telles que NIOSH (US) ou EN 166 (EU).

Protection de la peau :
Manipuler avec des gants.
Les gants doivent être inspectés avant utilisation.
Utilisez des gants appropriés
technique de retrait (sans toucher la surface extérieure du gant) pour éviter tout contact cutané avec ce produit.
Jetez les gants contaminés après utilisation conformément aux lois applicables et aux bonnes pratiques de laboratoire.
Se laver et se sécher les mains.

Coordonnées complètes :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur de couche minimale : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Matériel testé : Dermatril (KCL 740 / Aldrich Z677272, Taille M)
Contact anti-éclaboussures
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur de couche minimale : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Matériel testé : Dermatril (KCL 740 / Aldrich Z677272, Taille M)
Il ne doit pas être interprété comme offrant une approbation pour un scénario d'utilisation spécifique.

Protection du corps :
Combinaison complète de protection contre les produits chimiques, Le type d'équipement de protection doit être sélectionné en fonction de la concentration et de la quantité de la substance dangereuse sur le lieu de travail spécifique.
Protection respiratoire:
Lorsque l'évaluation des risques montre que les respirateurs purificateurs d'air sont appropriés, utiliser un respirateur intégral avec une combinaison polyvalente (US) ou des cartouches de respirateur de type ABEK (EN 14387) en complément des contrôles techniques.

Si le respirateur est le seul moyen de protection, utiliser un respirateur à adduction d'air intégral.
Utilisez des respirateurs et des composants testés et approuvés selon les normes gouvernementales appropriées telles que NIOSH (États-Unis) ou CEN (UE).
Contrôle de l'exposition environnementale
Empêcher d'autres fuites ou déversements si cela est possible en toute sécurité.
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
Le rejet dans l'environnement doit être évité.

Stabilité et réactivité:
Stabilité chimique:
Stable dans les conditions de stockage recommandées.
Matériaux incompatibles :
Agents oxydants forts :
Produits de décomposition dangereux:
Des produits en décomposition peuvent être dangereux en cas de feu.
Oxydes de carbone, Oxydes d'azote (NOx), Gaz chlorhydrique.

Considérations relatives à l'élimination :
Modes de traitement des déchets :
Produit:
Offrez des solutions excédentaires et non recyclables à une entreprise d'élimination agréée.
Contactez un service d'élimination des déchets professionnel agréé pour éliminer ce matériau.
Emballages contaminés :
Jeter comme produit non utilisé.





N° CAS : 6915-15-7
Numéro CE : 230-022-8
Formule moléculaire : C₄H₆O₅
Masse molaire : 134,09 g/mol
Nom IUPAC : acide 2-hydroxybutanedioïque






SYNONYMES D'ACIDE DL-MALIQUE :

Acide 2-hydroxybutanedioïque
L'acide malique
(+/-)-acide malique
Acide 2-hydroxysuccinique
malate
acide hydroxysuccinique
acide butanedioïque
hydroxy
kyselina jablecna
acide de pomalus
acide hydroxybutanedioïque
acide désoxytétrarique

Conditions d'entrée MeSH :
calcium (hydroxy-1-malate) hexahydraté
malate
l'acide malique
acide malique, isomère (R)
acide malique, sel de calcium, (1:1), isomère (S)
acide malique, sel disodique
acide malique, sel disodique, isomère (R)
acide malique, sel disodique, isomère (S)
acide malique, sel de magnésium (2:1)
acide malique, sel monopotassique, isomère (+-)
acide malique, sel de potassium, isomère (R)
acide malique, sel de sodium, isomère (+-)

Synonymes fournis par le déposant :
l'acide malique
Acide DL-malique
6915-15-7
Acide 2-hydroxybutanedioïque
Acide 2-hydroxysuccinique
617-48-1
malate
Acide butanedioïque, hydroxy-
acide hydroxysuccinique
Acide malique, DL-
Kyselina jablecna
acide hydroxybutanedioïque
Acide de Pomalus
Acide désoxytétrarique
Acide dl-hydroxybutanedioïque
Hydroxybutandisaure
acide alpha-hydroxysuccinique
Musashi-no-Ringosan
Caswell n ° 537
Acide DL-2-hydroxybutanedioïque
FDA 2018
Monohydroxybernsteinsaure
Acide succinique, hydroxy-
Acide R,S(+-)-malique
Kyselina jablecna [Tchèque]
Acide malique [NF]
FEMA n° 26 55
Acide 2-hydroxyéthane-1,2-dicarboxylique
Acide pomaleux
Kyselina hydroxybutandiova [Tchèque]
acide d,l-malique
Code chimique des pesticides EPA 051101
AI3-06292
(+/-)-acide malique
Acide malique, L-
NSC-25941
E296
ACIDE BUTANEDIOÏQUE, HYDROXY-, (S)-
MLS000084707
817L1N4CKP
CHEBI:6650
SIN N° 296
Acide (+-)-1-hydroxy-1,2-éthanedicarboxylique
N° INS. 296
INS-296
NSC25941
Acide malique (NF)
SMR000019054
Acide DL-Pomme
E-296
DSSTox_CID_7640
Acide (R)-hydroxybutanedioïque
Acide (S)-hydroxybutanedioïque
DSSTox_RID_78538
DSSTox_GSID_27640
(+-)-Acide malique
Acide R-malique
Malicum acide
Numéro FEMA 2655
Acide butanedioïque, 2-hydroxy-, (2S)-
CAS-6915-15-7
CCRIS 2950
CCRIS 6567
Acide L-(-)-malique
HSDB 1202
Acide DL-hydroxysuccinique
Kyselina hydroxybutandiova
EINECS 210-514-9
EINECS 230-022-8
NSC 25941
Acide hydroxybutanedioïque, (-)-
Acide (+-)-hydroxysuccinique
UNII-817L1N4CKP
Aepfelsaure
NSC 9232
MFCD00004245
MFCD00064213
Acide (+/-)-2-hydroxysuccinique
Acide hydroxybutanedioïque (+-)-
H2mal
Acide malique racémique
MFCD00064212
.+-.-Acide malique
143435-96-5
Opera_ID_805
Acide 2-hydroxyl-succinique
Acide DL-malique, 99 %
ACIDE MALIQUE [II]
ACIDE MALIQUE [MI]
ACIDE MALIQUE,(DL)
Acide 2-hydroxydicarboxylique
ACIDE MALIQUE [FCC]
SCHEMBL856
Acide 2-hydroxy-butanedioïque
bmse000046
bmse000904
ACIDE MALIQUE [INCI]
CE 210-514-9
CE 230-022-8
ACIDE MALIQUE [VANDF]
Acide malique-, (forme L)-
Acide DL-malique, >=99%
HYOSCYAMINEHYDROBROMURE
Opréa1_130558
Opréa1_624131
ACIDE MALIQUE [USP-RS]
ACIDE MALIQUE [WHO-DD]
acide butanedioïque, 2-hydroxy-
Acide DL-malique-2-[13C]
ACIDE DL-HYDROXYSUCOÏNIQUE
Acide butanedioïque, (.+-.)-
ACIDE DL(+/-)-MALIQUE
GTPL2480
ACIDE 2-HYDROXY-SUCCINIQUE
ACIDE DL-HYROXYBUTANEDIOIQUE
CHEMBL1455497
DTXSID0027640
BDBM92495
ACIDE MALIQUE [EP MONOGRAPHIE]
ACIDE MALIQUE [USP IMPURETÉ]
Acide DL-malique, FCC, >=99%
HMS2358H06
HMS3371C13
Acide DL-malique, étalon analytique
HY-Y1311
STR03457
(+/-)-ACIDE HYDROXYSUCCINIQUE
Tox21_201536
Tox21_300372
s9001
STL283959
ACIDE HYDROXYBUTANEDIOIQUE [HSDB]
AKOS000120085
AKOS017278471
(+/-)-ACIDE HYDROXYBUTANEDIOIQUE
AM81418
GCC-266122
DB12751
Acide DL-malique, ReagentPlus(R), 99 %
NCGC00043225-02
NCGC00043225-03
NCGC00254259-01
NCGC00259086-01
Acide DL-malique, >=98% (GC capillaire)
ACIDE HYDROXYBUTANEDIOIQUE, (+/-)-
SY003313
SY009804
Acide DL-malique, ReagentPlus(R), >=99%
DB-016133
Acide DL-malique 1000 microg/mL dans du méthanol
Acide DL-malique, USP, 99,0-100,5 %
CS-0017784
E 296
EU-0067046
FT-0605225
FT-0625484
FT-0625485
FT-0625539
FT-0632189
M0020
Acide DL-malique, SAJ de première qualité, >=99,0 %
EN300-19229
A19426
C00711
C03668
D04843
Acide DL-malique 1000 microg/mL dans l'acétonitrile
Acide DL-malique, qualité réactif Vetec(TM), 98 %
M-0825
AB00443952-12
Acide malique, conforme aux spécifications de test USP/NF
4-éthoxyphényltrans-4-propylcyclohexanecarboxylate
L023999
Q190143
Q-201028
0C9A2DC0-FEA2-4864-B98B-0597CDD0AD06
F0918-0088
Z104473230
Acide malique, étalon de référence de la pharmacopée des États-Unis (USP)
ACIDE MALIQUE (CONSTITUANT DE LA PRÉPARATION LIQUIDE DE CANNEBERGE) [DSC]
Acide malique, étalon secondaire pharmaceutique ; Matériau de référence certifié
Acide DL-malique, conforme aux spécifications analytiques de la FCC, E296, 99-100,5 % (alcalimétrique)

L'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) est une poudre cristalline blanche utilisée dans diverses applications de laboratoire, notamment la synthèse organique et la recherche.
L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) est un composé organique de formule moléculaire C4H6O5.


Numéro CAS : 6915-15-7
Numéro CE : 230-022-8
Numéro MDL : MFCD00064212
Formule linéaire : HO2CCH2CH(OH)CO2H
Formule moléculaire : C4H6O5


L'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) est une poudre cristalline blanche.
L'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) est un acide organique capable de former des complexes avec des minéraux.
L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) est l'acide le plus typique présent dans les fruits, contribuant au goût aigre.


L'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) a un léger goût aigre.
L'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) est soluble dans l'eau.
L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) est un composé organique de formule moléculaire C4H6O5.


L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) est obtenu sous forme de poudre ou de granulés cristallins blancs ou presque blancs ayant une légère odeur et un goût fortement acide.
Le produit est de l'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) conformément à la norme du Food Additive Spécifications Compendium.
L'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) est presque inodore mais présente une très légère odeur particulière et un goût acide particulier.


L'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) est une poudre cristalline blanche utilisée dans diverses applications de laboratoire, notamment la synthèse organique et la recherche.
En plus d'ajouter de l'acidité aux aliments et aux boissons, l'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) a fait l'objet de recherches pour diverses utilisations en matière de santé.
Le malate, la forme ionisée de l'acide DL-malique (CAS 6915-15-7), joue un petit rôle dans le cycle de Krebs, la principale façon dont notre corps génère de l'énergie.


L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) est le racémate de l'acide L-malique intermédiaire métabolique.
L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) réduit l'expression de CCL2 et ICAM induite par l'IFN-gamma et le TNF-alpha dans les kératinocytes humains HaCaT lorsqu'il est utilisé à une concentration de 1 mM.


L'administration topique d'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) (10 mM) inhibe l'épaississement de l'épiderme et du derme, ainsi que l'infiltration cutanée des mastocytes et des éosinophiles dans un modèle murin de dermatite atopique induite par le 2,4-dinitrochlorobenzène (DNBC ).
L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) est soluble dans l'eau, l'éthanol et l'acétone.


L'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) est un acide 2-hydroxydicarboxylique qui est de l'acide succinique dans lequel l'un des hydrogènes attachés à un carbone est remplacé par un groupe hydroxy.
L'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) joue un rôle de régulateur de l'acidité des aliments et de métabolite fondamental.


L'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) est un acide 2-hydroxydicarboxylique et un acide C4-dicarboxylique.
L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) est fonctionnellement lié à un acide succinique.
L'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) est un acide conjugué d'un malate(2-) et d'un malate.


L'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) est un acide alpha-hydroxy.
Ne confondez pas l'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) avec d'autres acides alpha-hydroxy (AHA).
L'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) est soluble dans l'acétone, l'éther, l'eau, le méthanol et l'éthanol.


L'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) est un composé organique.
L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) est un acide dicarboxylique fabriqué par tous les organismes vivants, qui contribue au goût aigre des fruits et est utilisé comme additif alimentaire.


L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) ne doit pas être confondu avec l'acide maléique ou l'acide malonique.
L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) pour la synthèse 6915-15-7 est un réactif chimique de haute qualité utilisé dans diverses applications de laboratoire, notamment la synthèse organique et la recherche.


L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) est un acide organique capable de former des complexes avec les métaux, l'acide DL-hydroxybutanedioïque.
L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7), CAS# 617-48-1, est un isomère de l'acide L-malique fabriqué par synthèse chimique, disponible sous forme de cristaux blancs ou de poudre cristalline.


L'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) est largement utilisé comme régulateur d'acidité.
L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) est reconnu par la FDA américaine comme GRAS (généralement reconnu comme sûr) et largement accepté comme additif alimentaire sûr dans de nombreux pays avec le numéro E E296.


L'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) est incompatible avec les bases, les agents oxydants, les agents réducteurs et les métaux alcalins.
L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) est un acide dicarboxylique largement utilisé comme régulateur d'acidité dans les aliments et les boissons.
L'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) est soluble dans le méthanol, l'éthanol, l'acétone et de nombreux autres solvants polaires.


L'acide malique, également connu sous le nom d'acide 2-hydroxy succinique, possède deux stéréoisomères en raison de la présence d'un atome de carbone asymétrique dans la molécule.
Il en existe trois formes dans la nature, à savoir l'acide malique D, l'acide malique L et son mélange d'acide malique DL.
Poudre cristalline ou cristalline blanche à forte absorption d'humidité, facilement soluble dans l'eau et l'éthanol.


Avoir un goût aigre agréable spécial.
L'acide malique est principalement utilisé dans l'industrie alimentaire et médicale.
L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) est un acide dicarboxylique de formule chimique C4H6O5, qui possède deux structures appelées énantiomères.


L'acide L-malique est présent naturellement dans tous les organismes, tandis que l'acide D-malique doit être synthétisé en laboratoire.
Un mélange d’acide D-malique et d’acide L-malique est appelé mélange racémique, communément appelé acide DL-malique.
Le chimiste suédois Carl Wilhelm Scheele a isolé pour la première fois l'acide malique du jus de pomme en 1785. Son nom vient de « malum », qui est le mot latin pour pomme.


L'acide malique est un contributeur majeur à l'acidité des pommes, bien que sa concentration diminue à mesure que la pomme mûrit.
L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) se forme souvent dans les organismes en tant que produit intermédiaire de réactions métaboliques impliquant le pyruvate.
L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) contient également de nombreux esters et sels appelés malates qui jouent des rôles biologiques essentiels.


Les malates sont une source de dioxyde de carbone dans le cycle de Calvin et sont également un produit intermédiaire dans le cycle de l'acide citrique.
L'acide malique a deux formes stéréoisomères (énantiomères L et D), bien que seul l'isomère L existe naturellement.
Les sels et esters de l’acide malique sont appelés malates.


L'anion malate est un intermédiaire dans le cycle de l'acide citrique.
L'acide malique a un goût propre et doux et une acidité persistante, ce qui lui permet d'être mélangé avec plusieurs acides alimentaires, sucres, édulcorants et arômes de haute intensité pour créer des expériences gustatives uniques.



UTILISATIONS et APPLICATIONS de l'ACIDE DL-MALIQUE (CAS 6915-15-7) :
L'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) est utilisé pour la biochimie.
L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) a été utilisé dans des essais étudiant le traitement de la xérostomie, de la dépression et de l'hypertension.
L'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) est un acide alpha-hydroxy présent dans certains fruits et vins.


L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) est utilisé dans les aliments et les cosmétiques, et parfois comme médicament.
L'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) est aigre et acide.
Cela aide à éliminer les cellules mortes de la peau lorsqu’il est appliqué sur la peau.


La source d'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) contribue également à produire plus de salive chez les personnes ayant la bouche sèche.
L'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) est également impliqué dans le cycle de Krebs.
Il s’agit d’un processus que le corps utilise pour produire de l’énergie.


Les gens utilisent couramment l’acide DL-malique (CAS 6915-15-7) pour la bouche sèche.
L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) est également utilisé pour traiter l'acné, la fibromyalgie, la fatigue, les rides de la peau et de nombreuses autres affections, mais il n'existe aucune preuve scientifique solide pour étayer ces utilisations.


L'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) est utilisé pour l'acidification des moûts et des vins dans les conditions fixées par la réglementation.
L'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) est utilisé comme additif alimentaire.
L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) est un composant de certains arômes artificiels de vinaigre.


De plus, l'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) est utilisé dans la préparation de composés chiraux, y compris les résidus κ-opioïdes.
L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) est utilisé pour la résolution chirale par électrophorèse capillaire échangeuse de ligand.
L'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) est un acide alpha-hydroxy présent dans certains fruits et vins.


Certaines personnes prennent des suppléments d’acide DL-malique (CAS 6915-15-7) pour traiter la fatigue et la bouche sèche.
L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) est également utilisé pour fabriquer certains médicaments, ajouter de la saveur aux aliments et servir d'ingrédient exfoliant naturel dans de nombreux produits utilisés pour améliorer le teint.


L'acide DL-Malique de qualité cristallisation (CAS 6915-15-7) est utilisé pour la formulation d'écrans ou pour l'optimisation.
L'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) est utilisé pour des applications analytiques générales : travaux quantitatifs ou qualitatifs
L'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) est utilisé dans une grande variété de techniques analytiques.


L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) est également l'arôme principal de la rhubarbe et est utilisé pour aromatiser les chips « sel et vinaigre ».
Les utilisations de l’acide DL-malique concernent généralement le rôle de l’acide malique dans la production d’énergie chimique dans des conditions aérobies et anaérobies. Ces utilisations incluent la gestion de l’inconfort, la production d’énergie, l’hygiène bucco-dentaire et la détoxification générale.


Soutien à l'hygiène bucco-dentaire : L'acide DL-malique peut avoir des propriétés antiseptiques qui le rendent utile pour maintenir l'hygiène bucco-dentaire.
Soutien énergétique : l'acide DL-malique peut aider à maintenir des niveaux d'énergie normaux, en particulier dans les maladies chroniques caractérisées par la fatigue.
Détoxification : l’acide DL-malique peut lier les ions métalliques tels que l’aluminium et le plomb.


Cet effet peut contribuer à soutenir la santé générale, en particulier celle du cerveau et du foie.
Gestion de l'inconfort : l'acide DL-malique peut aider à gérer l'inconfort musculaire dû à des maladies chroniques.
Cette utilisation est particulièrement applicable aux conditions caractérisées par de faibles niveaux d’oxygène.


L'acide D-malique est principalement utilisé dans les compléments alimentaires, généralement sous forme d'acide DL-malique.
L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) est la forme synthétisée et est couramment utilisée dans les boissons, les confiseries et les soins personnels.
L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) est utilisé comme acidulant, agent aromatisant antioxydant, agent tampon et agent chélateur.


Dans les formulations pharmaceutiques, la substance est utilisée comme acidulant à usage général.
L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) est également utilisé comme alternative à l'acide citrique dans les poudres effervescentes, les bains de bouche et les comprimés de nettoyage des dents.
De plus, l'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) possède des propriétés chélatrices et antioxydantes et peut être utilisé comme synergiste, avec l'hydroxytoluène butylé, pour retarder l'oxydation des huiles végétales.


L'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) est connu comme le « meilleur régulateur d'acidité alimentaire » dans les domaines biologique et nutritionnel.
L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) est largement utilisé dans les aliments tels que les vins, les boissons, les jus de fruits et
des gommes à mâcher.


L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) est non seulement le troisième régulateur d'acidité alimentaire après l'acide citrique et l'acide lactique, mais également l'un des acides organiques les plus importants et les plus prometteurs de l'industrie alimentaire à travers le monde actuel.
L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) peut être ajouté aux boissons fraîches, aux boissons en poudre, aux boissons à l'acide lactique, aux boissons lactées et aux boissons aux jus de fruits pour améliorer leurs goûts et leurs saveurs.


L'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) est capable de gélatiniser la pectine et peut donc être utilisé pour la confection de gâteaux aux fruits, de gelées de jus de fruits, de purées, etc.
L'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) contient des éléments hydratants naturels pour la peau.
L'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) est utilisé comme conservateur de couleur et antiseptique des jus.


L'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) est un cristal blanc ou une poudre cristalline, assez hygroscopique, se dissolvant facilement dans l'eau et l'alcool.
Cela permet à l'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) de dissoudre facilement les « matières collantes » entre les cellules mortes sèches ressemblant à des squames, de manière à lisser les rides de la peau et à rendre la peau tendre, blanche, lumineuse, propre et élastique.


Pour cette raison, l'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) est très apprécié pour son utilisation dans les formules cosmétiques.
L'acide DL-malique est utilisé comme acidulant, agent de rétention de couleur, conservateur et stabilisant d'émulsion dans l'industrie alimentaire, etc.
L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) est couramment utilisé comme acidulant, exhausteur de goût et régulateur de pH.


L'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) est utilisé uniquement à des fins de recherche et non pour la consommation humaine.
Applications clés de l'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) : agent tampon, agent aromatisant, production de vin, contrôle du pH, agent acidifiant, soins personnels et produits anti-âge


L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) est un cristal blanc ou une poudre cristalline avec une capacité d'absorption d'eau élevée et facilement soluble dans l'eau et l'éthanol.
L'acide DL-malique peut être utilisé comme acidulant dans les boissons fraîches (y compris les boissons lactobacilles, les boissons lactées, les boissons gazeuses, le cola), les aliments surgelés (y compris les sorbets et les glaces), les aliments transformés (y compris le vin et la mayonnaise).


L'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) est également utilisé comme stabilisant d'émulsion du jaune d'œuf.
L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) peut également être utilisé comme intermédiaire, cosmétique, rinçage, nettoyant pour métaux, agent tampon, retardateur dans l'industrie textile, agent de blanchiment fluorescent de la fibre de polyester.


En tant qu'acidulant, l'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) peut être utilisé dans une grande variété d'industries, notamment : la production alimentaire, les boissons, les produits pharmaceutiques, les cosmétiques, l'agriculture/l'alimentation animale et diverses autres industries.
L'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) est largement utilisé comme régulateur d'acidité.
L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) est couramment utilisé comme acidulant, exhausteur de goût et régulateur de pH dans l'industrie alimentaire et des boissons.


Des formulations contenant de l'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) ont été utilisées comme conservateurs alimentaires et cosmétiques et régulateurs d'acidité.
Dans l'industrie alimentaire, l'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) est utilisé comme acidulants, agents de rétention de couleur, conservateurs et stabilisants d'émulsion comme le jaune d'œuf, également utilisé en pharmacie.


-Synthèse organique :
L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) est souvent utilisé comme matière première ou intermédiaire dans la synthèse de produits pharmaceutiques, de produits agrochimiques et d'autres produits chimiques fins.

Sa nature polyvalente et sa réactivité font de l'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) un composé précieux en chimie organique.
En tant qu'acidulant, l'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) peut être utilisé dans une grande variété d'industries, notamment : la production alimentaire, les boissons, les produits pharmaceutiques, les cosmétiques, l'agriculture/l'alimentation animale et diverses autres industries.


-Industrie agroalimentaire :
L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) est couramment utilisé comme acidulant, exhausteur de goût et régulateur de pH dans l'industrie alimentaire et des boissons.
L'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) procure un goût acidulé agréable et aide à préserver la fraîcheur de nombreux produits, notamment les jus de fruits, les boissons gazeuses et les confiseries.



UTILISATIONS DE L'ACIDE DL-MALIQUE EN SOINS DE LA PEAU (CAS 6915-15-7) :
L'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) est un acide alpha-hydroxy, considéré comme un exfoliant naturel.
L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) peut être utilisé pour lisser les rides et ridules, améliorer la texture de la peau, nettoyer les pores et améliorer la peau en général.
Pour cette raison, l'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) a été utilisé dans divers produits de soin de la peau.

Une petite étude publiée en 2013 a révélé que l'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) était bénéfique dans le traitement du mélasma, un trouble courant caractérisé par des plaques de peau anormalement foncées.
Pour l’étude, les chercheurs ont assigné aux personnes atteintes de mélasma un régime de soins de la peau comprenant de l’acide DL-malique (CAS 6915-15-7) ainsi que de la vitamine C.

À la fin de l’étude, les chercheurs ont conclu que l’utilisation régulière de l’acide DL-malique (CAS 6915-15-7) dans un programme de soins de la peau pourrait contribuer à améliorer l’apparence du mélasma.
Il convient de préciser que cette étude a utilisé une association d'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) et de vitamine C.

Cela signifie que même si les chercheurs ont conclu que l'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) était un composant bénéfique de l'étude, il n'y a aucun moyen de savoir si les résultats étaient dus à l'acide DL-malique (CAS 6915-15-7). 15-7) seule, la vitamine C seule ou une combinaison des deux.



INDUSTRIES DE L'ACIDE DL-MALIQUE (CAS 6915-15-7) :
*Beauté et soins personnels
*Alimentation et nutrition



CLASSE FONCTIONNELLE DE L'ACIDE DL-MALIQUE (CAS 6915-15-7) :
Agent aromatisant
FLAVOURING_AGENTAdditifs alimentaires
RÉGULATEUR D'ACIDITÉ



FONCTIONS DES APPLICATIONS DE L'ACIDE DL-MALIQUE (CAS 6915-15-7) :
(1) Dans l’industrie agroalimentaire :
L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) peut être utilisé dans le traitement et la préparation de boissons, de liqueurs, de jus de fruits et dans la fabrication de bonbons et de confitures, etc.
L'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) a également des effets d'inhibition des bactéries et d'antisepsie et peut éliminer le tartrate pendant le brassage du vin.

(2) Dans l’industrie du tabac :
Les dérivés de l'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) (tels que les esters) peuvent améliorer l'arôme du tabac.

(3)Dans l'industrie pharmaceutique :
Les troches et sirops composés d'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) ont un goût de fruit et peuvent faciliter leur absorption et leur diffusion dans l'organisme.



RECHERCHE ET DÉVELOPPEMENT DE L'ACIDE DL-MALIQUE (CAS 6915-15-7) :
L'acide DL-malique est largement utilisé dans la recherche et le développement scientifiques pour ses propriétés uniques.
L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) est souvent utilisé comme étalon dans les techniques analytiques, telles que la chromatographie, pour calibrer et valider les instruments analytiques.



PRÉCAUTIONS ET MANIPULATION DE L'ACIDE DL-MALIQUE (CAS 6915-15-7) :
L'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) pour la synthèse est destiné à un usage en laboratoire uniquement.
L'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) n'est pas adapté à la consommation humaine et doit être manipulé avec précaution.
Lorsque vous travaillez avec de l'acide DL-malique (CAS 6915-15-7), il est important de respecter les bonnes pratiques de laboratoire, notamment le port d'un équipement de protection individuelle approprié, tel que des gants et des lunettes de sécurité.



CONSERVATION DE L'ACIDE DL-MALIQUE (CAS 6915-15-7) :
L'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) doit être conservé dans un endroit frais et sec, à l'abri de la lumière directe du soleil et des sources de chaleur.
Lorsqu'il est stocké correctement, l'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) a une longue durée de conservation et peut être utilisé pendant une période prolongée.



CONDITIONNEMENT DE L'ACIDE DL-MALIQUE (CAS 6915-15-7) :
L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) pour la synthèse est disponible dans différentes options de conditionnement pour répondre à différents besoins.
L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) est généralement fourni dans des récipients hermétiquement fermés, tels que des bouteilles en verre ou des sacs en plastique, pour garantir sa qualité et son intégrité pendant le transport et le stockage.



FONCTIONS DE L'ACIDE DL-MALIQUE (CAS 6915-15-7) :
1. Libère la douleur et réduit la sensation de fatigue ou de fibromyalgie.
Cela le rend utile en médecine ou dans la fabrication de certains produits de santé.
2. Amélioration énergétique.
3.Additif alimentaire : Dans les aliments, l'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) est utilisé comme additif aromatisant pour donner aux aliments un goût acidulé.
4. Soins ou protection de la peau : L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) est également un additif courant dans les produits de soins de la peau.
L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) a été utilisé dans les produits pour la peau pour sa capacité exfoliante.



PURETÉ DE L'ACIDE DL-MALIQUE (CAS 6915-15-7) :
L'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) pour la synthèse est garanti d'une pureté minimale de 98%.
Ce haut niveau de pureté garantit des résultats précis et fiables dans les expériences et recherches scientifiques.



PROPRIÉTÉS DE L'ACIDE DL-MALIQUE (CAS 6915-15-7) :
1. Comparé à l’acide citrique, l’acide malique a une acidité plus élevée (20 % plus élevée)
2. L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) a une quantité de chaleur plus faible, un goût plus doux, un facteur tampon plus élevé et une durée de vie plus longue.
3. L'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) contient des éléments hydratants naturels pour la peau



FORMULE CHIMIQUE ET POIDS MOLÉCULAIRE DE L'ACIDE DL-MALIQUE (CAS 6915-15-7) :
L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) a une formule chimique de C4H6O5 et un poids moléculaire de 134,09 g/mol.



SIGNES DONT VOUS POUVEZ AVOIR BESOIN D'ACIDE DL-MALIQUE (CAS 6915-15-7) :
Les affections chroniques caractérisées par un inconfort et une fatigue font partie des indications les plus courantes pouvant nécessiter de l'acide DL-malique (CAS 6915-15-7), en particulier la fibromyalgie et le syndrome de fatigue chronique.

L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) peut également aider dans d'autres conditions qui provoquent une gêne au niveau des muscles, des tendons et des ligaments.
La présence de toxines à base de métaux est une autre condition qui peut nécessiter que vous ayez besoin d'acide DL-malique (CAS 6915-15-7).
Vous pouvez également bénéficier de l’acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) si vous avez des infections buccales dues à une faible production de salive.


SOLUBILITÉ DE L'ACIDE DL-MALIQUE (CAS 6915-15-7) :
L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) est hautement soluble dans l'eau, l'éthanol et l'acétone.
Cela rend l'acide DL-Malique (CAS 6915-15-7) facile à incorporer dans divers solvants et solutions, permettant une utilisation polyvalente en laboratoire.



Calculs rénaux, acide DL-MALIQUE (CAS 6915-15-7) :
Les calculs rénaux sont douloureux et peuvent toucher de nombreuses personnes.
L'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) a fait l'objet de recherches pour son rôle potentiel dans la prévention et le traitement des calculs rénaux.

Dans une étude préliminaire menée en laboratoire, il a été constaté que l’acide DL-malique (CAS 6915-15-7) augmentait le pH de l’urine, rendant ainsi la formation de calculs rénaux moins probable.
Les chercheurs ont conclu qu’une supplémentation en acide DL-malique (CAS 6915-15-7) pourrait aider à traiter les calculs rénaux calciques.

Une étude de 2016 sur l'importance d'une alimentation saine pour prévenir les calculs rénaux a suggéré que les poires pourraient être une option de traitement potentielle.
Selon la revue, l'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) contenu dans les poires peut être utilisé pour prévenir la formation de calculs rénaux.
En effet, l'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) est un précurseur du citrate, un composé qui inhibe la croissance des cristaux dans les reins.



FIBROMYALGIE, ACIDE DL-MALIQUE (CAS 6915-15-7) :
Une étude pilote de 1995 a révélé que la prise d'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) en association avec du magnésium aidait à soulager la douleur et la sensibilité chez les personnes atteintes de fibromyalgie.

Dans cette petite étude, les chercheurs ont assigné 24 personnes atteintes de fibromyalgie à un traitement avec un placebo ou une combinaison d'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) et de magnésium.
Après six mois, les personnes traitées avec l'association acide DL-malique (CAS 6915-15-7)/magnésium ont montré une amélioration significative de la douleur et de la sensibilité.

Cependant, étant donné qu’une combinaison de magnésium et d’acide DL-malique (CAS 6915-15-7) a été utilisée dans l’étude, nous ne savons pas qui est responsable des résultats positifs.
Il manque toujours des recherches plus récentes sur l’efficacité de l’acide DL-malique (CAS 6915-15-7) comme traitement contre la fibromyalgie.



BOUCHE SÈCHE, ACIDE DL-MALIQUE (CAS 6915-15-7) :
L'utilisation d'un spray oral à 1 % d'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) a été explorée comme traitement de la bouche sèche.
Une étude a évalué des personnes souffrant de sécheresse buccale causée par des antidépresseurs.
Les participants ont été randomisés pour recevoir soit un spray d'acide DL-malique à 1 % (CAS 6915-15-7), soit un placebo.

Après deux semaines d'utilisation des sprays selon les besoins, ceux qui utilisaient le spray à l'acide DL-malique (CAS 6915-15-7) avaient amélioré leurs symptômes de sécheresse buccale et augmenté leur débit de salive.
Des résultats similaires ont été observés dans une autre étude portant sur l’acide DL-malique (CAS 6915-15-7) pour la sécheresse buccale causée par les médicaments contre l’hypertension.
À la fin de cette étude de deux semaines, les participants ayant utilisé le spray d'acide DL-malique à 1 % (CAS 6915-15-7) avaient moins la bouche sèche et plus de salive par rapport au groupe placebo.



PROPRIÉTÉS PHYSIQUES et CHIMIQUES de l'ACIDE DL-MALIQUE (CAS 6915-15-7) :
Numéro CAS : 6915-15-7
Poids moléculaire : 134,09
Numéro FEMA : 2655
Beilstein: 1723539
Numéro CE : 230-022-8
Numéro MDL : MFCD00064212
État physique : poudre
Couleur blanche
Odeur : caractéristique
Point de fusion/point de congélation :
Point/plage de fusion : 131 - 133 °C - allumé.
Point d'ébullition initial et intervalle d'ébullition : Aucune donnée disponible
Inflammabilité (solide, gaz) : Aucune donnée disponible
Limites supérieures/inférieures d'inflammabilité ou d'explosivité : Aucune donnée disponible
Point d'éclair : 203 °C
Température d'auto-inflammation : 340 °C
Température de décomposition : Aucune donnée disponible
pH : Aucune donnée disponible

Viscosité
Viscosité, cinématique: Aucune donnée disponible
Viscosité, dynamique: Aucune donnée disponible
Solubilité dans l'eau 646,6 g/l à 20 °C - complètement soluble
Coefficient de partage : n-octanol/eau : Aucune donnée disponible
Pression de vapeur : < 0,1 hPa à 20 °C
Densité : 1,6 g/cm3 à 20 °C
Densité relative : Aucune donnée disponible
Densité de vapeur relative : Aucune donnée disponible
Caractéristiques des particules : Aucune donnée disponible
Propriétés explosives : Aucune donnée disponible
Propriétés oxydantes : aucune
Autres informations de sécurité : Aucune donnée disponible
Numéro CAS : 6915-15-7
Numéro CE : 230-022-8
Formule de Hill : C₄H₆O₅
Masse molaire : 134,09 g/mol
Code SH : 2918 19 98
Densité : 1,6 g/cm3 (20 °C)
Point d'éclair : 203 °C

Température d'inflammation : 349 °C
Point de fusion : 131 - 133 °C
Valeur pH : 2,3 (10 g/l, H₂O, 20 °C)
Pression de vapeur : <0,1 hPa (20 °C)
Densité apparente : 800 kg/m3
Solubilité : 558 g/l
Poids moléculaire : 134,09 g/mol
XLogP3 : -1,3
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 3
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 5
Nombre de liaisons rotatives : 3
Masse exacte : 134,02152329 g/mol
Masse monoisotopique : 134,02152329 g/mol
Surface polaire topologique : 94,8 Å ²
Nombre d'atomes lourds : 9
Frais formels : 0
Complexité : 129
Nombre d'atomes d'isotopes : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes définis : 0
Nombre de stéréocentres atomiques non définis : 1

Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison non défini : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 1
Le composé est canonisé : oui
Formule moléculaire/poids moléculaire : C4H6O5 = 134,09
État physique (20 deg.C) : Solide
Numéro CAS : 6915-15-7
Numéro de registre Reaxys : 1723539
ID de substance PubChem : 87572138
Indice Merck (14) : 5707
Numéro MDL : MFCD00064212
CAS : 6915-15-7
Formule moléculaire : C4H6O5
Poids moléculaire (g/mol) : 134,087
Numéro MDL : MFCD00064212
Clé InChI : BJEPYKJPYRNKOW-UHFFFAOYSA-N
Numéro client PubChem : 525
ChEB : CHEBI :6650
Nom IUPAC : acide 2-hydroxybutanedioïque
SOURIRES : C(C(C(=O)O)O)C(=O)O

Point de fusion : 128,0°C à 132,0°C
Plage de pourcentage de test : 99+ %
Formule linéaire : HO2CCH2CH(OH)CO2H
Informations sur la solubilité : Solubilité dans l'eau : 558g/L (20°C).
Autres solubilités : 82,70 g/100 g de méthanol-17,75 g/100 g
acétone (20°C, 45,53 g/100 g d'éthanol-20,70 g/100 g)
dioxane (20°C, 0,84 g/100 g d'éther diéthylique (20°C),
pratiquement insoluble dans le benzène
Poids de la formule : 134,09
Pourcentage de pureté : 99+ %
Point d'éclair : 203°C
Nom chimique ou matériau : Acide DL-malique
CAS : 617-48-1
Formule moléculaire : C4H6O5
Poids moléculaire : 134,09
Détails de stockage : ambiant
Code du tarif harmonisé : 29181998 EXP 2918199890 IMP
Formule moléculaire : C4H6O5
Poids moléculaire : 134,08864
InChI : InChI=1/C4H6O5/c5-2(4(8)9)1-3(6)7/h2,5H,1H2,(H,6,7)(H,8,9)/p-2 /t2-/m1/s1

Numéro de registre CAS : 617-48-1 ; 6915-15-7
EINECS : 210-514-9
Point de fusion : 130-132 ℃
Point d'ébullition : 306,4°C à 760 mmHg
Point d'éclair : 153,4°C
Solubilité dans l'eau : 558 g/L (20 ℃ )
Pression de vapeur : 7,19E-05mmHg à 25°C
Numéro CAS : 6915-15-7
Synonymes : acide DL-malique, acide DL-hydroxysuccinique, acide hydroxybutanedioïque
Formule chimique : C4H6O5
Poids moléculaire : 134,09 g/mol
Pureté : ≥ 98 %
Solubilité : Soluble dans l’eau, l’éthanol et l’acétone
Formule moléculaire : C4H6O5
Masse molaire : 134,09
Densité : 1 609 g/cm3
Point de fusion : 131-133°C (lit.)
Point de Boling : 150 ℃ [à 101 325 Pa]
Rotation spécifique (α) : [α]D20 -0,5 ～ +0,5° (c=5, H2O)
Point d'éclair : 203°C

Solubilité dans l'eau : 500 g/L à 25 ℃
Solubilité : Soluble dans l’eau, l’alcool, légèrement soluble dans l’éther, insoluble dans le benzène.
Pression de vapeur : <0,1 mm Hg (20 °C)
Densité de vapeur : 4,6 (vs air)
Aspect : Cristal blanc ou poudre cristalline
Couleur : Blanc à blanc cassé
pKa : pK1 : 3,458 ; pK2 : 5,097 (25 °C)
Condition de stockage : Réfrigérateur
Stabilité : Stable.
Incompatible avec les oxydants forts, les bases fortes, les amines, les métaux alcalins, les carbonates.
Sensible : sensible à la lumière
MDL : MFCD00064212
MDL ： MFCD00064212
InChIKey ： BJEPYKJPYRNKOW-UHFFFAOYSA-N
Pouces : 1S/C4H6O5/c5-2(4(8)9)1-3(6)7/h2,5H,1H2,(H,6,7)(H,8,9)
SOURIRES ： O([H])C([H])(C(=O)O[H])C([H])([H])C(=O)O[H]
BRN ： 1723539
Masse exacte : 134,02200
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 3
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 5

Nombre de liaisons rotatives : 3
Masse monoisotopique : 134,02152329 g/mol
Nombre d'atomes lourds : 9
Complexité : 129
Nombre d'atomes d'isotopes : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes définis : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes non définis : 1
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison non défini : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 1
XLogP3 : -1,3
Compte Tautomère : rien
Charge de surface : 0
Superficie polaire topologique : 94,8
Poids moléculaire : 134,09
LogP : -1,09340
PSA : 94.83000

Merck : 5707
Indice de réfraction : 1,3920 (estimation)
Coefficient de partage de l'eau : 558 G/L (20 ºC)
Point d'ébullition : 306,4 °C à 760 mmHg
Point de fusion : 131-133 °C (lit.)
Pression de vapeur : <0,1 mmHg (20 °C)
Point d'éclair : 203 ºC
Solubilité : méthanol : 0,1 g/mL, clair, incolore
Couleur/Forme: Poudre
PH : 2,3 (10 g/l, H2O, 20 ℃ )
Solubilité : Il est facilement soluble dans l’eau et l’éthanol, mais peu soluble dans l’éther et le benzène.
Il est facile à déliquer et le pH d’une solution aqueuse à 1 % est de 2,34.
Sensibilité : Sensible à la lumière
pka : 3,4 (à 25 ℃ )
Activité optique : [α]/D −0,10 à +0,10°
Densité : 1.609
Odeur : Caractéristique



PREMIERS SECOURS ACIDE DL-MALIQUE (CAS 6915-15-7) :
-Description des premiers secours :
*Conseils généraux :
Montrer cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.
*En cas d'inhalation :
Après inhalation :
Air frais.
*En cas de contact avec la peau :
Enlever immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau avec de l'eau/une douche.
*En cas de contact visuel :
Après contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau.
Appelez un ophtalmologiste.
Retirez les lentilles de contact.
*En cas d'ingestion:
Après avoir avalé :
Faire boire immédiatement de l'eau à la victime (deux verres au maximum).
Consultez un médecin.
-Indication des éventuels soins médicaux immédiats et traitements particuliers nécessaires :
Pas de données disponibles



MESURES EN CAS DE DISPERSION ACCIDENTELLE d'ACIDE DL-MALIQUE (CAS 6915-15-7) :
-Précautions environnementales:
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
-Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Couvrir les canalisations.
Collectez, liez et pompez les déversements.
Respecter les éventuelles restrictions matérielles.
Prendre à sec.
Éliminer correctement.
Nettoyer la zone touchée.



MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE de l'ACIDE DL-MALIQUE (CAS 6915-15-7) :
-Moyens d'extinction:
* Moyens d'extinction appropriés :
Eau
Mousse
Dioxyde de carbone (CO2)
Poudre sèche
* Moyens d'extinction inappropriés :
Pour cette substance/mélange, aucune limitation concernant les agents extincteurs n'est indiquée.
-Plus d'informations :
Empêcher l'eau d'extinction d'incendie de contaminer les eaux de surface ou le système d'eau souterraine.



CONTRÔLE DE L'EXPOSITION/PROTECTION INDIVIDUELLE à l'ACIDE DL-MALIQUE (CAS 6915-15-7) :
-Paramètres de contrôle:
--Ingrédients avec paramètres de contrôle sur le lieu de travail :
-Contrôles d'exposition:
--Équipement de protection individuelle:
*Protection des yeux/du visage :
Utiliser un équipement de protection des yeux.
Lunettes de protection
*Protection de la peau :
Contact complet :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Contact anti-éclaboussures :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
*Protection du corps :
vêtements de protection
*Protection respiratoire:
Type de filtre recommandé : Filtre de type P2
-Contrôle de l'exposition environnementale :
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.



MANIPULATION et STOCKAGE de l'ACIDE DL-MALIQUE (CAS 6915-15-7) :
-Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
*Conditions de stockage:
Hermétiquement fermé.
Sec.



STABILITÉ et RÉACTIVITÉ de l'ACIDE DL-MALIQUE (CAS 6915-15-7) :
-Stabilité chimique:
Le produit est chimiquement stable dans des conditions ambiantes standards (température ambiante).
-Matériaux incompatibles :
Pas de données disponibles



SYNONYMES :
ACIDE DL-MALIQUE
ACIDE 2-HYDROXYBUTANEDIOIQUE
ACIDE HYDROXYSUCCINIQUE
ACIDE 2-HYDROXYBUTANEDIOIQUE
Acide (±)-2-hydroxysuccinique
Acide DL-hydroxybutanedioïque
Acide DL-hydroxysuccinique
Acide hydroxybutanedioïque
Acide DL-hydroxysuccinique
l'acide malique
Acide DL-malique
6915-15-7
Acide 2-hydroxybutanedioïque
Acide 2-hydroxysuccinique
617-48-1
malate
acide hydroxysuccinique
Acide butanedioïque, hydroxy-
Kyselina Jablecna
acide hydroxybutanedioïque
Acide pomalus
Acide malique, DL-
Acide désoxytétrarique
Hydroxybutandisaeure
Musashi-no-Ringosan
Caswell n ° 537
Monohydroxybernsteinsaeure
FDA 2018
R,S(+-)-Acide malique
Acide alpha-hydroxysuccinique
Malicum acide
Acide pomaleux
Acide DL-2-hydroxybutanedioïque
Acide succinique, hydroxy-
Numéro FEMA 2655
Acide 2-hydroxyéthane-1,2-dicarboxylique
Acide malique [NF]
Aepfelsaeure
FEMA n° 2655
CCRIS 2950
CCRIS 6567
(+/-)-Acide malique
Code chimique des pesticides EPA 051101
HSDB1202
acide d,l-malique
AI3-06292
H2mal
EINECS210-514-9
EINECS230-022-8
UNII-817L1N4CKP
NSC 25941
NSC-25941
Acide de pomme
817L1N4CKP
CHEBI:6650
SIN N° 296
DTXSID0027640
E296
INS NO. 296
INS-296
Acide malique, L-
Acide L-malique-1-13C
ACIDE BUTANEDIOIQUE, HYDROXY-, (S)-
MLS000084707
DTXCID107640
E-296
Acide (+-)-1-hydroxy-1,2-éthanedicarboxylique
Acide dl-hydroxybutanedioïque
CE 210-514-9
CE 230-022-8
NSC25941
Acide malique (NF)
ACIDE DL-MALIC-2,3,3-D3
SMR000019054
Acide DL-Apple
ACIDE HYDROXYBUTANEDIOIQUE, (+/-)-
ACIDE MALIQUE (II)
ACIDE MALIQUE [II]
(R) -Acide hydroxybutanedioïque
Acide (S)-hydroxybutanedioïque
ACIDE MALIQUE (USP-RS)
ACIDE MALIQUE [USP-RS]
(+-)-Acide malique
Acide R-Malique
ACIDE MALIQUE (MONOGRAPHIE EP)
ACIDE MALIQUE (IMPURETÉ USP)
ACIDE MALIQUE [MONOGRAPHIE EP]
ACIDE MALIQUE [IMPURETÉ USP]
Acide butanedioïque, 2-hydroxy-, (2S)-
CAS-6915-15-7
Acide L-(-)-Malique
Acide hydroxybutanedioïque, (-)-
Acide (+-)-hydroxysuccinique
NSC 9232
MFCD00064213
Acide hydroxybutanedioïque, (+-)-
Acide malique racémique
180991-05-3
(+/-)-ACIDE HYDROXYSUCCINIQUE
MFCD00064212
Acide malique1524
.+-.-Acide malique
Opera_ID_805
Acide 2-hydroxyl-succinique
Acide DL-Malique, 99%
ACIDE MALIQUE [IM]
ACIDE MALIQUE,(DL)
Acide 2-hydroxydicarboxylique
ACIDE MALIQUE [FCC]
SCHEMBL856
Acide 2-hydroxy-butanedioïque
bmse000046
bmse000904
ACIDE MALIQUE [INCI]
ACIDE MALIQUE [VANDF]
Acide malique-, (forme L)-
Acide DL-Malique, >=99%
HYOSCYAMINEHYDROBROMURE
Oprea1_130558
Oprea1_624131
ACIDE MALIQUE [QUI-DD]
acide butanedioïque, 2-hydroxy-
Acide butanedioïque, (.+-.)-
GTPL2480
ACIDE 2-HYDROXY-SUCCINIQUE
CHEMBL1455497
BDBM92495
Acide DL-malique, FCC, >=99 %
HMS2358H06
HMS3371C13
Acide DL-Malique, étalon analytique
HY-Y1311
STR03457
Tox21_201536
Tox21_300372
s9001
ACIDE HYDROXYBUTANEDIOIQUE [HSDB]
AKOS000120085
AKOS017278471
AM81418
GCC-266122
DB12751
Acide DL-malique, ReagentPlus(R), 99 %
NCGC00043225-02
NCGC00043225-03
NCGC00254259-01
NCGC00259086-01
Acide DL-Malique, >=98% (GC capillaire)
SY003313
SY009804
Acide DL-malique, ReagentPlus(R), >=99 %
Acide DL-Malique 1000 microg/mL dans du méthanol
Acide DL-malique, USP, 99,0-100,5 %
CS-0017784
E296
EU-0067046
FT-0605225
FT-0625484
FT-0625485
FT-0625539
FT-0632189
M0020
Acide DL-Malique, SAJ premier grade, >=99,0%
EN300-19229
A19426
C00711
C03668
D04843
Acide DL-malique, qualité réactif Vetec(TM), 98 %
M-0825
AB00443952-12
Acide malique, répond aux spécifications de test USP/NF
4-éthoxyphényltrans-4-propylcyclohexanecarboxylate
L023999
Q190143
Q-201028
0C9A2DC0-FEA2-4864-B98B-0597CDD0AD06
F0918-0088
Z104473230
ACIDE MALIQUE (CONSTITUANT DE LA PRÉPARATION LIQUIDE DE CANNEBERGE)
Acide malique, étalon de référence de la Pharmacopée des États-Unis (USP)
ACIDE MALIQUE (CONSTITUANT DE LA PRÉPARATION LIQUIDE DE CANNEBERGE) [DSC]
Acide malique, étalon secondaire pharmaceutique ; Matériel de référence certifié
Acide DL-malique, conforme aux spécifications analytiques de la FCC, E296, 99-100,5 % (alcalimétrique)
Acide (±)-2-hydroxysuccinique ou acide DL-hydroxybutanedioïque
HO2CCH2CH(OH)CO2H
ACIDE (+/-)-2-HYDROXYSUCCINIQUE
ACIDE DL-POMME
ACIDE DL-HYDROXYBUTANEDIOIQUE
ACIDE DL-HYDROXYSUCCINIQUE
ACIDE DL-HYDROXYSUCOINIQUE
ACIDE DL-HYROXYBUTANEDIOIQUE
DL-MALATE
ACIDE DL(+/-)-MALIQUE
ACIDE DL-MALIQUE
(+/-)-ACIDE HYDROXYBUTANEDIOIQUE
(+/-)-ACIDE HYDROXYSUCCINIQUE
(+/-)-ACIDE MALIQUE
L'ACIDE MALIQUE
ACIDE MALIQUE, DL-
Acide alpha-hydroxysuccinique
acide alpha-hydroxysuccinique
Acide butanedioïque, hydroxy-
acide malique commun
Acide désoxytétrarique
acide désoxytétrarique
Acide DL-hydroxysuccinique
Acide malique
Acide 2-hydroxybutanedioïque
(2R)-2-hydroxybutanedioate
L'acide malique
Acide butanedioïque, 2-hydroxy-
L'acide malique
Acide butanedioïque, hydroxy-
Acide 2-hydroxybutanedioïque
Acide α -hydroxysuccinique
Acide hydroxysuccinique
Acide 2-hydroxyéthane-1,2-dicarboxylique
Acide Pomalus
Acide désoxytétrarique
Acide 2-hydroxysuccinique
Musashi-no-Ringosan
Acide hydroxybutanedioïque
Acide dl-malique
FDA 2018
(±)-Acide malique
Acide DL-malique
R,S(±)-Acide malique
E296
NSC 25941
Nanoveson M
Xéros
Acide monohydroxybutanedioïque
Purac Poudre MA
Purac MA
Fuso M.
DN 1992
ID MeSH : D008293
C00711
L'acide malique
Acide DL-malique
ACIDE MALIQUE, DL-
Acide malique
Musashi-no-Ringosan
Acide DL-hydroxysuccinique
Acide 2-hydroxybutanedioïque
(2R)-2-hydroxybutanedioate

NUMÉRO CAS : 133-37-9

NUMÉRO CE : 205-695-6

FORMULE MOLÉCULAIRE : COOH(CHOH)2COOH

POIDS MOLÉCULAIRE : 150,09 g/mol

NOM IUPAC : acide (2S,3S)-2,3-dihydroxybutanedioïque



L'acide DL-tartrique est l'énantiomère D de l'acide tartrique.
L'acide DL-tartrique a un rôle en tant que métabolite d'Escherichia coli.

L'acide DL-tartrique est un acide conjugué d'un D-tartrate(1-).
L'acide DL-tartrique est un énantiomère d'un acide L-tartrique.

L'acide DL-tartrique est un métabolite présent ou produit par Escherichia coli
L'acide DL-tartrique est un acide dicarboxylique cristallin blanc présent dans de nombreuses plantes, en particulier les tamarins et les raisins.
L'acide DL-tartrique est utilisé pour générer du dioxyde de carbone par interaction avec le bicarbonate de sodium après administration orale.

L'acide DL-tartrique a été utilisé comme additif alimentaire tel que les assaisonnements acides.
L'acide DL-tartrique peut également être largement utilisé comme produits chimiques industriels tels que les matières premières pour les détergents.

L'acide DL-tartrique est utilisé comme acidulant, contrôle du pH et aromatisant dans le vin.
L'acide DL-tartrique est également utilisé comme agent antimicrobien

Dans l'industrie pharmaceutique, l'acide DL-tartrique est utilisé comme excipient pour les médicaments peu solubles à des niveaux de pH plus élevés.
L'acide DL-tartrique est utilisé comme agent anti-prise dans les formulations de ciment dans l'industrie de la construction.

L'acide DL-tartrique est une poudre cristalline blanche.
L'acide DL-tartrique est principalement utilisé dans l'industrie alimentaire comme acidulant ou émulsifiant producteur d'ingrédients.

L'acide DL-tartrique peut être utilisé comme matière première pour le pyruvate.
L'acide DL-tartrique est largement utilisé comme boissons et autres acidifiants alimentaires, similaires à l'utilisation et à l'acide citrique.

L'acide DL-tartrique est également utilisé comme agent fractionné pour les additifs pharmaceutiques, alimentaires, chimiques et biologiques.
L'acide DL-tartrique est une poudre incolore et semi-transparente ou blanche, au goût acide.

L'acide DL-tartrique peut être utilisé comme vésicant de la bière, agent d'acidité des aliments, arôme, etc.
L'acide DL-tartrique est également très important pour les industries du tannage, de la photographie, du verre, de l'émail et des équipements de télécommunication.

L'acide DL-tartrique peut être utilisé pour produire un plan
L'acide DL-tartrique est utilisé pour l'analyse chromatographique du réactif et d'un agent masquant.

L'utilisation de l'acide DL-tartrique couvre également l'industrie de la construction en tant que retardateur, agent complexant des métaux pour l'industrie de la galvanoplastie.
L'acide DL-tartrique est un acide dicarboxylique disponible sous forme de poudre cristalline blanche.

L'acide DL-tartrique peut être utilisé dans les zones ci-dessous :
-Comme acidulant ou émulsifiant producteur d'ingrédients dans l'industrie alimentaire ;
-Comme ralentisseur dans l'industrie de la construction;
-Comme intermédiaire, agent de résolution ou agent salifiant dans l'industrie pharmaceutique ;
-Comme agent complexant, agent chélatant ou agent antitartre dans l'industrie de la galvanoplastie et du polissage;
-Comme acide de fruit dans l'industrie cosmétique.

LES USAGES:
L'acide DL-tartrique est un acide cristallin blanc
L'acide DL-tartrique est largement utilisé comme intermédiaire ou agent de résolution dans l'industrie pharmaceutique.
L'acide DL-tartrique est une poudre blanche

Acide DL-tartrique largement utilisé dans l'industrie alimentaire
L'acide DL-tartrique est utilisé comme agent moussant de la bière

Acide DL-tartrique également utilisé comme agent de goût acide
L'acide DL-tartrique peut être utilisé comme agent de modification du goût

L'acide DL-tartrique est principalement utilisé pour fabriquer des sels d'acide tartrique, comme le tartrate de potassium et de sodium
L'acide DL-tartrique peut également être utilisé comme vésicant de la bière, agent d'acidité des aliments et arôme, etc.

La formule chimique de l'acide DL-tartrique est HOOC(CHOH)2COOH
L'acide DL-tartrique est un solide cristallin incolore soluble dans l'eau et dans l'alcool

L'acide DL-tartrique a un goût acide
Le point de fusion de l'acide DL-tartrique est de 170°C
L'acide DL-tartrique est également connu sous le nom d'acide dihydroxysuccinique.

L'acide DL-tartrique est utilisé comme :
-un intermédiaire chimique
-un séquestrant, ainsi que dans le tannage
- des boissons effervescentes
-levure chimique
-céramique
-la photographie
-le traitement des textiles
-argenture miroir
-coloration métal

L'acide DL-tartrique est un acide alpha-hydroxy-carboxylique
L'acide DL-tartrique est diprotique et aldarique dans les caractéristiques acides


PROPRIÉTÉS PHYSIQUES:

-Poids moléculaire : 150,09 g/mol

-XLogP3-AA : -1.9

-Masse exacte : 150,01643791 g/mol

-Masse monoisotopique : 150,01643791 g/mol

-Surface polaire topologique : 115Ų

-Description physique : Solide inodore incolore ou blanc

-Point d'ébullition : 399,26 °C

-Point de fusion : 172,5 °C

-Point d'éclair : 210 °C

-Solubilité : 20,6 g/100 ml

-Densité : 1,79

-Température d'auto-inflammation : 425 °C


L'acide DL-tartrique est un dérivé dihydroxylé de l'acide succinique.
L'acide DL-tartrique est connu des viticulteurs depuis des siècles.

L'acide DL-tartrique est un acide organique diprotique cristallin blanc.
L'acide DL-tartrique est naturellement présent dans de nombreuses plantes, en particulier dans les raisins, les bananes et les tamarins.


PROPRIÉTÉS CHIMIQUES:

-Nombre de donneurs d'obligations hydrogène : 4

-Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 6

-Nombre d'obligations rotatives : 3

- Nombre d'atomes lourds : 10

-Charge formelle : 0

-Complexité : 134

-Nombre d'atomes isotopiques : 0

-Nombre de stéréocentres atomiques définis : 2

-Nombre de stéréocentres d'atomes non définis : 0

-Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0

-Nombre de stéréocentres de liaison indéfinis : 0

- Nombre d'unités liées par covalence : 1

-Le composé est canonisé : oui

-Classes chimiques : Autres classes -> Acides organiques


L'acide DL-tartrique est également l'un des principaux acides présents dans le vin.
L'acide DL-tartrique peut être ajouté aux aliments lorsqu'un goût aigre est souhaité.

L'acide DL-tartrique est un acide organique cristallin blanc aux propriétés anti-inflammatoires et anti-oxydantes naturellement présentes dans de nombreux fruits.
Ces propriétés aident à stimuler l'ensemble des aides à renforcer le système immunitaire d'un individu.

L'acide DL-tartrique est un acide dicarboxylique, que l'on retrouve notamment dans différents fruits comme le raisin, la banane, le tamarin et les agrumes.
L'acide DL-tartrique est également obtenu à partir des sous-produits de la fermentation du vin par les sels, le bitartrate de potassium, également appelé crème tartrique.

L'acide DL-tartrique est un ingrédient important dans les produits de boulangerie où, lorsqu'il est mélangé avec de la levure chimique, il agit comme un agent levant.
L'acide DL-tartrique améliore également les saveurs des fruits et, dans les produits de boulangerie, stabilise les structures et la couleur de la pâte.
Les extraits d'acide DL-tartrique servent de tampons dans le cycle de vinification pour contrôler l'antioxydant E334, l'acidité et les conservateurs ; dans d'autres produits alimentaires, ils agissent comme exhausteurs de goût naturels et émulsifiants alimentaires.

L'acide DL-tartrique est librement soluble dans l'eau
L'acide DL-tartrique est peu soluble dans l'éthanol

L'acide DL-tartrique est utilisé pour générer du dioxyde de carbone par interaction avec le bicarbonate de sodium après administration orale.
L'acide DL-tartrique est un acide organique naturellement présent dans les fruits, notamment le raisin et le tamarin.

L'acide DL-tartrique est un ingrédient principal du vin et lui confère le goût acidulé caractéristique.
L'acide DL-tartrique est principalement fabriqué à partir de matières premières naturelles

Cependant, l'acide DL-tartrique peut également être fabriqué synthétiquement à partir d'anhydride maléique.
L'acide DL-tartrique se trouve dans la crème de tartre, qui est utilisée dans la fabrication de bonbons et de glaçages pour gâteaux.
L'acide DL-tartrique est également utilisé dans la levure chimique où il sert de source d'acide qui réagit avec le bicarbonate de sodium (bicarbonate de soude).

L'acide DL-tartrique est utilisé comme synergiste pour les antioxydants, émulsifiant, séquestrant et aromatisant.
L'acide DL-tartrique est également ajouté à l'acide citrique pour préparer des sels effervescents, améliorant ainsi le goût des médicaments oraux.

L'acide DL-tartrique est également utilisé dans les pigments, les adjuvants de fabrication, les encres, les toners et les colorants.
L'acide DL-tartrique agit comme agent chélateur dans les industries métallurgiques et agricoles.

De plus, l'acide DL-tartrique est utilisé comme lubrifiant et graisse.
L'acide DL-tartrique est mélangé avec du bicarbonate de sodium et utilisé comme agent levant dans la préparation des aliments.
Dans l'industrie pharmaceutique, l'acide DL-tartrique est utilisé dans la préparation de tartre émétique, qui est utilisé dans le sirop contre la toux comme expectorant.


SYNONYMES :

Acide d-tartrique
147-71-7
Acide D-(-)-tartrique
Acide (2S,3S)-2,3-dihydroxysuccinique
ACIDE D(-)-TARTARIQUE
Acide (2S,3S)-2,3-dihydroxybutanedioïque
(-)-Acide tartrique
Acide D-thréarique
Acide (-)-D-tartrique
Acide DL-tartrique
Acide (2S,3S)-(-)-tartrique
Acide (S,S)-tartrique
(-)-(S,S)-acide tartrique
Acide (S,S)-(-)-tartrique
Acide (2S,3S)-tartrique
Acide butanedioïque, 2,3-dihydroxy-, (2S,3S)-
S-Bacampicilline
acide lévo-tartrique
acide tartrique inhabituel
Acide D-(-)-tartrique
UNII-RRX6A4PL3C
RRX6A4PL3C
acide tartrique
CHEBI:15672
EINECS 205-695-6
133-37-9
106449-07-4
tartrate
(+/-)-acide tartrique
DTXSID5046986
Liensweinsaeure
C4-H6-O6
Acide lévotartrique
1rpa
acide tartrique lévo
(-)-Weinsaeure
MFCD00004238
Acide D-()-tartrique
E-7050 Acide (2S,3S)-2,3-dihydroxysuccinique
Acide (+)-D-tartrique
(- )- acide tartrique
NSC-155080
Acide butanedioïque, 2,3-dihydroxy-, (S-(R*,R*))-
(2s, 3s)-acide tartrique
D0K2BZ
ACIDE TARTRIQUE, D-
Acide tartrique, D-(-)-
NCIStruc1_000172
NCIStruc2_000222
MLS001076664
ACIDE D-TARTARIQUE
Acide DL-tartrique, >=99%
SCHEMBL116846
ACIDE TARTRIQUE NON NATUREL
CHEMBL1200861
Acide D-(-)-tartrique, 99 %
DTXSID4043775
Acide (2S,3S) (-) tartrique
HMS2231C23
1007601-97-9
Acide D-thréo-2,3-dihydroxysuccinique
GCC-38066
MFCD00071626
NCGC00014424
NCI155080
s3134
AKOS005067832
DB01694
DS-3383
Acide D-(-)-tartrique
NCGC00014424-02
NCGC00097529-01
BP-13000
BP-31023
Acide DL-tartrique
E334
SMR000499572
AM20080237
CS-0017144
T0026
Acide D-(-)-tartrique
EN300-72270
Acide (2R/S,3R/S)-dihydroxy-1,4-butanedioïque
A22830
C02107
D78024
Acide butanedioïque, 2,3-dihydroxy-, [S-(R,R)]-
Acide DL-tartrique
J-006363
J-501029
Q23034947
Acide (S,S)-tartrique;Acide tartrique;Acide D-(-)-tartrique
Acide butanedioïque, 2,3-dihydroxy-, (S-(thêta, thêta))-
Z1147451575
Acide D-(-)-tartrique
Acide DL-tartrique, anhydre
(-)-Acide tartrique
(-)-acide tartrique
(-)-acide tartrique
(-)-Weinsäure
Acide (2R,3S)-2,3-dihydroxybutanedioïque
(2S,3S)-2,3-dihydroxybutanedioate
Acide (2S,3S)-2,3-dihydroxybutanedioïque
Acide (2S,3S)-2,3-dihydroxysuccinique
Acide 2,3-dihydroxybutanedioïque
Acide D-(-)-tartrique
acide tartrique
Acide D-(−)-tartrique
Acide (-)-(S,S)-tartrique
Acide (-)-D-tartrique
(-)-acide tartrique
Acide (2S,3S)-(-)-tartrique
Acide (2S,3S)-(−)-tartrique
Acide (2S,3S)-2,3-dihydroxybutanedioïque
Acide (2S,3S)-2,3-dihydroxysuccinique
Acide (2S,3S)-tartrique
(S,S)-(-)-acide tartrique
Acide (S,S)-tartrique
Acide [S-(R*,R*)]-2,3-dihydroxybutanedioïque
526-83-0 [RN]
Acide (2S,3S)-2,3-dihydroxysuccinique
Acide butanedioïque, 2,3-dihydroxy-, (2S,3S)-
Acide D-(-)-tartrique
ACIDE D(-)-TARTARIQUE
ACIDE D-2,3-DIHYDROXYBUTANEDIOIQUE
Concentré d'acide DL-tartrique
Acide D-tartrique
Acide D-thréarique
acide d-​(-​)​-​tartrique
Acide D(-)-2,3-dihydroxysuccinique
D(-)ACIDE TARTRIQUE
Acide D-(-)-tartrique|(2S,3S)-(-)-acide tartrique
Acide D-(-)-tartrique
Acide D-(?)-tartrique
acide d-2,3-dihydroxysuccinique

L'acide DL-tartrique est utilisé comme synergiste pour les antioxydants, émulsifiant, séquestrant et agent aromatisant.
Il est également ajouté à l'acide citrique pour préparer des sels effervescents, rehaussant ainsi le goût des médicaments oraux.
Il est également utilisé dans les pigments, les auxiliaires technologiques, les encres, les toners et les colorants.

CAS : 133-37-9
FM : C4H6O6
MW : 150,09
EINECS : 205-105-7

Synonymes :
Acide DL-tartrique ; Acide 2,3-dihydroxysuccinique ; acide tartrique; Acide 2,3-dihydroxybutanedioïque ; 526-83-0 ; 133-37-9 ; Acide racémique ; Acide uvique ; Traubensaure; Acide tartrique racémique ; DL-tartrate ; Acide paratartrique ; Aide paratartrique ; ACIDE BUTANEDIOIQUE, 2,3-DIHYDROXY- ; Acide tartrique soluble ; NSC62778 ; Acide tartrique D,L ; Baros ; CHEBI:15674; acide dl-2,3-dihydroxybutanedioïque ; (2RS,3RS)-acide tartrique ; tartrate; Acide E-7050 (2S,3S)-2,3-dihydroxysuccinique ; NSC 148314 ; Acide tartrique, L-(+)- ; acide 2,3-dihydroxy-succinique; C4H6O6; 1007601-97-9 ; Acide butanedioïque, 2,3-dihydroxy-(R*,R*)-(.+/-.)- ; Acide butanedioïque, 2,3-dihydroxy-, (R*,R*)- ; Acide tartrique (VAN); Kyselina vinna [tchèque]; NSC155080 ; Acide tartrique [USAN:JAN] ; Acide 2,3-dihydrosuccinique ; (.+-.)-Acide tartrique ; DTXSID5046986 ; acide d-alpha, bêta-dihydroxysuccinique ; MFCD00071626 ; NSC-148314 ; Kyselina 2,3-dihydroxybutandiova [tchèque]; (+) acide tartrique; (-) acide tartrique; acide 1,2-dicarboxylique; WLN : QVYQYQVQ ; (-) Acide D-tartrique ; Tartare de Sal (Sel/Mélange) ; Acide tartrique, (DL)- ; Acide butanedioïque, 2,3-dihydroxy- (R-(R*,R*))- ; Acide butanedioïque, 2,3-dihydroxy-, [S-(R*,R*)]- ; Acide malique, 3-hydroxy- ; Acide 2,3-dihydroxysuccinique ; Acide succinique, 3-dihydroxy ; SCHEMBL848 ; bmse000167 ; Acide succinique, 3-dihydroxy- ; (.+/-.)-Acide tartrique ; Opréa1_827092 ; ACIDE TARTRIQUE, (L); Acide tartrique, (.+-.)-; Acide butanedioïque, 3-dihydroxy- ; CHEMBL333714 ; Acide dihydroxysuccinique, (DL)- ; Acide tartrique, (.+/-.)-; DTXCID3026986 ; DTXSID501031477 ; HMS3370M15 ; acide (+)-2,3-dihydroxybutanedioïque ; BCP14303 ; Tox21_302052 ; MFCD00064206 ; NSC133735 ; NSC148314 ; NSC608773 ; s2997 ; Acide 2,3-dihydroxysuccinique, (DL)- ; acide 3-carboxy-2,3-dihydroxypropanoïque; AKOS000120086 ; AKOS016844048 ; NSC-133735 ; NSC-608773 ; SB44180 ; SB44181 ; SMP2_000051 ; Acide d-.alpha.,.beta.-dihydroxysuccinique; NCGC00256063-01 ; NCGC00347131-03 ; AS-10983 ; CAS-133-37-9 ; NCI60_001102 ; Acide (+)-2,3-dihydroxy-1,4-butanedioïque ; AM20110247 ; CS-0022654 ; FT-0624346 ; FT-0625514 ; FT-0628018 ; FT-0628243 ; FT-0656080 ; FT-0772946 ; FT-0773804 ; NS00078822 ; NS00079339 ; NS00079739 ; T0001 ; Acide (+/-)-2,3-dihydroxy-1,4-butanedioïque ; EN300-19175 ; A22866 ; Acide butanedioïque,3-dihydroxy-[R-(R*,R*)]- ; A829202 ; Q194322 ; Acide butanedioïque, 3-dihydroxy-, (R*,R*)-(.+-.)- ; F2191-0230 ; Z104473036 ; Acide 1,2-dihydroxyéthane-1,2-dicarboxylique ; Acide 2,3-dihydrosuccinique ; (2S,3S)-(-)-Acide tartrique ; Acide D(-)-Threarique ; Acide D(-)-Dihydroxysuccinique ; Cuivre, mixte. avec le sel monopotassique de l'acide [R-(R*,R*)]-2,3-dihydroxybutanedioïque.

Il agit comme agent chélateur dans les industries métallurgiques et agricoles.
De plus, il est utilisé comme lubrifiant et graisse. Il est mélangé avec du bicarbonate de sodium et utilisé comme agent levant dans la préparation des aliments.
Dans l’industrie pharmaceutique, il est utilisé dans la préparation du tartre émétique, utilisé comme expectorant dans le sirop contre la toux.

L'acide DL-tartrique est un sel de calcium de l'acide tartrique.
Il est utilisé comme étalon dans l'analyse de la teneur totale en calcium et en acide tartrique dans les boissons, les vins, les produits alimentaires et les produits pharmaceutiques.
L'acide DL-tartrique peut être utilisé pour préparer des solutions étalons pour la détermination du chlorure de benzalkonium et d'autres composés naturels par des méthodes chromatographiques.
Les constantes de vitesse de la réaction entre l'acide DL-tartrique et le pantothénate de calcium ont été déterminées par spectroscopie d'impédance électrochimique.
L'intensité de fluorescence des réactions chimioluminescentes avec l'acide DL-tartrique s'est avérée proportionnelle à la concentration d'ions tartrate en solution.
Les données de diffraction des rayons X confirment que l'acide DL-tartrique est un système cristallin orthorhombique de groupe spatial P2/c.


Propriétés chimiques de l'acide DL-tartrique
Point de fusion : 210-212 °C(lit.)
Point d'ébullition : 191,59°C (estimation approximative)
Alpha : [α]D20 -0,2～+0,2° (c=20, H2O)
Densité : 1.788
Pression de vapeur : <0,1 hPa (20 °C)
FEMA : 3044 | ACIDE TARTRIQUE (D-, L-, DL-, MESO-)
Indice de réfraction : 1,5860 (estimation)
Fp : 210 °C
Température de stockage : Conserver en dessous de +30°C.
Solubilité : H2O : 0,1 g/mL, clair
Forme : Liquide
Pka : 3,03, 4,37 (à 25 ℃)
Couleur blanche
PH : 3,19 (solution 1 mM) ; 2,58 (solution 10 mM) ; 2,03 (solution 100 mM) ;
Odeur : à 100,00 %. caramélisé très doux
Type d'odeur : inodore
Solubilité dans l'eau : soluble
Merck : 14 9069
Numéro JECFA : 621
Numéro de référence : 1725148
Constante diélectrique : 35,9（-10℃）
Stabilité : Stable. Incompatible avec les bases, les agents oxydants, les agents réducteurs, l'argent.
InChIKey : FEWJPZIEWOKRBE-UHFFFAOYSA-N
LogP : -1,43
Référence de la base de données CAS : 133-37-9 (référence de la base de données CAS)
Référence chimique NIST : DL-Tartaric (133-37-9)

Propriétés chimiques
L'acide DL-tartrique est un solide cristallin incolore soluble dans l'eau et l'alcool avec un goût acide caractéristique et une température de fusion de 170°C (338°F).
L'acide tartrique naturel est généralement de configuration L (basée sur la configuration absolue de l'acide D-glycérique).
Les formes L des tartrates sont dextrogyres en solution et sont donc désignées sous le nom de L(+)-tartrates.
Il est également connu sous le nom d’acide dihydroxy succinique.
L'acide tartrique est utilisé comme intermédiaire chimique et séquestrant, ainsi que dans le bronzage, les boissons effervescentes, la levure chimique, la céramique, la photographie, le traitement des textiles, l'argenture des miroirs et la coloration des métaux.

Les usages
L'acide DL-tartrique est utilisé comme synergiste pour les antioxydants, émulsifiant, séquestrant et agent aromatisant.
Il est également ajouté à l'acide citrique pour préparer des sels effervescents, rehaussant ainsi le goût des médicaments oraux.
Il est également utilisé dans les pigments, les auxiliaires technologiques, les encres, les toners et les colorants.
Il agit comme agent chélateur dans les industries métallurgiques et agricoles.
De plus, il est utilisé comme lubrifiant et graisse.
Il est mélangé avec du bicarbonate de sodium et utilisé comme agent levant dans la préparation des aliments.
Dans l’industrie pharmaceutique, il est utilisé dans la préparation du tartre émétique, utilisé dans le sirop contre la toux comme expectorant.

Dans la réaction de Debus-Radziszewski en tant qu'acide faible pour la synthèse du liquide ionique d'imidazolium.
Comme additif dans la technique de dépôt électrochimique pour la synthèse de films minces de bismuth destinés à être utilisés comme absorbeurs de rayons X.
En tant qu'agent complexant pour la synthèse de poudre nanocristalline d'oxyde d'indium et d'étain (ITO).
Comme dopant pour la synthèse de nanofibres et de nanotubes de polyaniline par polymérisation par oxydation.

Préparation
Les tartrates utilisés dans le commerce sont obtenus comme sous-produit de la fabrication du vin et ont la configuration L(+). Produit à partir d'argols ou lies de vin, qui se forment lors de la fabrication du vin en extrayant le tartrate acide de potassium, en le transformant en sel de calcium puis en acidifiant avec de l'acide sulfurique dilué ; également par oxydation du d-glucose avec de l'acide nitrique.
L'acide dl-tartrique est obtenu en faisant bouillir l'acide d-tartrique avec une solution aqueuse de NaOH ou par oxydation de l'acide fumarique.
Les acides l- et méso-tartrique sont également connus, mais sont moins importants.

DESCRIPTION:

L'acide DL-tartrique est utilisé comme synergiste pour les antioxydants, émulsifiant, séquestrant et agent aromatisant.
L'acide DL-tartrique à 99 % est également ajouté à l'acide citrique pour préparer des sels effervescents, améliorant ainsi le goût des médicaments oraux.
L'acide DL-tartrique à 99 % est également utilisé dans les pigments, les auxiliaires de fabrication, les encres, les toners et les colorants.


CAS : 133-37-9
Numéro CE : 205-105-7


SYNONYME(S) D'ACIDE DL-TARTRIQUE, 99% :
Acide DL-2,3-dihydroxybutanedioïque

Formule linéaire : HOOC (CHOH) 2COOH
Numéro CAS : 133-37-9
Poids moléculaire : 150,09
Beilstein:1725148
Numéro CE : 205-105-7


L'acide DL-tartrique, 99 %, agit comme agent chélateur dans les industries métallurgiques et agricoles.
De plus, l'acide DL-tartrique à 99 % est utilisé comme lubrifiant et graisse.
L'acide DL-tartrique à 99 % est mélangé avec du bicarbonate de sodium et utilisé comme agent levant dans la préparation des aliments.
Dans l'industrie pharmaceutique, l'acide DL-tartrique est utilisé à 99 % dans la préparation du tartre émétique, qui est utilisé dans le sirop contre la toux comme expectorant.


APPLICATIONS DE L'ACIDE DL-TARTRIQUE, 99% :
L'acide DL-tartrique peut être utilisé :

Dans la réaction de Debus-Radziszewski en tant qu'acide faible pour la synthèse du liquide ionique d'imidazolium.
Comme additif dans la technique de dépôt électrochimique pour la synthèse de films minces de bismuth destinés à être utilisés comme absorbeurs de rayons X.
En tant qu'agent complexant pour la synthèse de poudre nanocristalline d'oxyde d'indium et d'étain (ITO).
Comme dopant pour la synthèse de nanofibres et de nanotubes de polyaniline par polymérisation par oxydation.


L'acide DL-tartrique, 99 %, est utilisé comme synergiste pour les antioxydants, l'émulsifiant, le séquestrant et l'agent aromatisant.
L'acide DL-tartrique à 99 % est également ajouté à l'acide citrique pour préparer des sels effervescents, améliorant ainsi le goût des médicaments oraux.

L'acide DL-tartrique à 99 % est également utilisé dans les pigments, les auxiliaires de fabrication, les encres, les toners et les colorants.
L'acide DL-tartrique, 99 %, agit comme agent chélateur dans les industries métallurgiques et agricoles.

De plus, l'acide DL-tartrique à 99 % est utilisé comme lubrifiant et graisse. Il est mélangé avec du bicarbonate de sodium et utilisé comme agent levant dans la préparation des aliments.
Dans l'industrie pharmaceutique, l'acide DL-tartrique est utilisé à 99 % dans la préparation du tartre émétique, qui est utilisé dans le sirop contre la toux comme expectorant.

Solubilité :
Soluble dans l’eau, l’alcool, les acides minéraux et les alcalis.


L'acide DL-tartrique peut être utilisé dans la réaction de Debus-Radziszewski comme acide faible pour la synthèse du liquide ionique d'imidazolium.
L'acide DL-tartrique à 99 % est utilisé comme additif dans la technique de dépôt électrochimique pour la synthèse de films minces de bismuth destinés à être utilisés comme absorbeurs de rayons X.

L'acide DL-tartrique, 99 %, est utilisé comme agent complexant pour la synthèse de poudre nanocristalline d'oxyde d'indium et d'étain (ITO).
L'acide DL-tartrique, à 99 %, est utilisé comme dopant pour la synthèse de nanofibres et de nanotubes de polyaniline par polymérisation par oxydation.

L'acide DL-tartrique à 99 % et ses sels sont utilisés comme additifs alimentaires pour réguler l'acidité.
Ils sont étiquetés conformément aux normes de l'Union Européenne : acide tartrique E334, tartrate de sodium E335, tartrate de potassium E336, tartrate de potassium et de sodium E337.
L'acide DL-tartrique à 99 % et ses sels sont également utilisés dans la production de fromages fondus.

Le tartrate d'antimoine de potassium (COOK- (CHOH) 2COOSbO), également connu sous le nom d'émétique, a été utilisé comme émétique.
L'acide DL-tartrique à 99 % ou le tartrate acide de sodium est utilisé dans l'analyse chimique pour détecter les ions potassium.



PROPRIÉTÉS CHIMIQUES ET PHYSIQUES DE L'ACIDE DL-TARTRIQUE, 99% :
Niveau de qualité
200
gamme de produits
RéactifPlus®
Essai
99%
député
210-212 °C (éclairé)
Chaîne SOURIRE
O[C@@H]([C@H](O)C(O)=O)C(O)=O
InChI
1S/C4H6O6/c5-1(3(7)8)2(6)4(9)10/h1-2,5-6H,(H,7,8)(H,9,10)/t1-, 2-/m0/s1
Clé InChI
FEWJPZIEWOKRBE-LWMBPPNESA-N
Point de fusion, 210°C à 212°C (décomposition)
Beilstein, 1725148
Indice Merck, 14 9069
Informations sur la solubilité, soluble dans l'eau, l'alcool, les acides minéraux et les alcalis.
Poids de formule, 150,09
Pourcentage de pureté, 99 %
Quantité, 250 g
Nom chimique ou matériau, acide DL-tartrique
CAS
133-37-9
Nom UICPA
Acide 2,3-dihydroxybutanedioïque
Formule moléculaire
C4H6O6
Clé InChI
FEWJPZIEWOKRBE-UHFFFAOYNA-N
SOURIRES
OC(C(O)C(O)=O)C(O)=O
Poids moléculaire (g/mol)
150.09
Synonyme
(.+-.)-acide tartrique|DL−Acide tartrique|Acide paratartrique|Acide tartrique racémique|Acide uvique
Numéro MDL
MFCD00071626
Apparence (couleur)
Blanc
Apparence (forme)
Poudre cristalline
Spectre infrarouge
Conforme
Point de fusion
200°C à 206°C
Titrage avec NaOH
>=99,4 %
Perte au séchage
=<0,5 %
Métaux lourds (en Pb)
=<20 ppm
Cendres sulfatées
=<0,1 %
Une rotation optique spécifique
-0,5° à +0,5° (20°C, 589 nm) (c=20, H2O)
Apparence (couleur)
Blanc
Apparence (forme)
Composé cristallin
Solubilité (turbidité) 5% aq. solution
Clair
Solubilité (Couleur) 5% aq. solution
Incolore
Dosage (T)
min. 99%
Point de fusion
208 - 212°C
Eau (KF)
maximum. 0,5%













INFORMATIONS DE SÉCURITÉ SUR L'ACIDE DL-TARTRIQUE, 99 % :

Premiers secours:
Description des premiers secours :
Conseils généraux :
Consultez un médecin.
Montrez cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.
Sortez de la zone dangereuse :

En cas d'inhalation :
En cas d'inhalation, transporter la personne à l'air frais.
S'il ne respire pas, pratiquer la respiration artificielle.
Consultez un médecin.
En cas de contact avec la peau :
Enlevez immédiatement les vêtements et les chaussures contaminés.
Laver avec du savon et beaucoup d'eau.
Consultez un médecin.

En cas de contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau pendant au moins 15 minutes et consulter un médecin.
Continuer à rincer les yeux pendant le transport à l'hôpital.

En cas d'ingestion:
NE PAS faire vomir.
Ne portez rien à la bouche d'une personne inconsciente.
Rincer la bouche avec de l'eau.
Consultez un médecin.

Lutte contre l'incendie:
Moyens d'extinction:
Moyens d'extinction appropriés :
Utiliser de l'eau pulvérisée, de la mousse résistante à l'alcool, de la poudre chimique ou du dioxyde de carbone.
Dangers particuliers résultant de la substance ou du mélange
Oxydes de carbone, Oxydes d'azote (NOx), Chlorure d'hydrogène gazeux

Conseils aux pompiers :
Porter un appareil respiratoire autonome pour lutter contre l'incendie si nécessaire.
Mesures de rejet accidentel:
Précautions individuelles, équipement de protection et procédures d'urgence
Utilisez un équipement de protection individuelle.

Éviter de respirer les vapeurs, brouillards ou gaz.
Évacuer le personnel vers des zones sûres.

Précautions environnementales:
Empêcher toute fuite ou déversement supplémentaire si cela peut être fait en toute sécurité.
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
Le rejet dans l’environnement doit être évité.

Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Absorber avec un matériau absorbant inerte et éliminer comme déchet dangereux.
Gardez à récipients adaptés et fermés pour l'élimination.

Manipulation et stockage:
Précautions à prendre pour une manipulation sans danger:
Évitez l'inhalation de vapeurs ou de brouillards.

Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
Conserver le récipient bien fermé dans un endroit sec et bien ventilé.
Les récipients ouverts doivent être soigneusement refermés et maintenus debout pour éviter les fuites.
Classe de stockage (TRGS 510) : 8A : matières dangereuses combustibles et corrosives

Contrôle de l'exposition / protection individuelle:
Paramètres de contrôle:
Composants avec paramètres de contrôle du poste de travail
Ne contient aucune substance ayant des valeurs limites d'exposition professionnelle.
Contrôles d'exposition:
Contrôles techniques appropriés :
A manipuler conformément aux bonnes pratiques d'hygiène industrielle et aux consignes de sécurité.
Se laver les mains avant les pauses et à la fin de la journée de travail.

Équipement de protection individuelle:
Protection des yeux/du visage :
Lunettes de sécurité bien ajustées.
Écran facial (8 pouces minimum).
Utilisez un équipement de protection oculaire testé et approuvé selon les normes gouvernementales appropriées telles que NIOSH (États-Unis) ou EN 166 (UE).

Protection de la peau :
Manipuler avec des gants.
Les gants doivent être inspectés avant utilisation.
Utilisez un gant approprié
technique de retrait (sans toucher la surface extérieure du gant) pour éviter tout contact cutané avec ce produit.
Jetez les gants contaminés après utilisation conformément aux lois applicables et aux bonnes pratiques de laboratoire.
Se laver et se sécher les mains.

Contact complet :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Matériel testé : Dermatril (KCL 740 / Aldrich Z677272, Taille M)
Contact anti-éclaboussures
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Matériel testé : Dermatril (KCL 740 / Aldrich Z677272, Taille M)
Il ne doit pas être interprété comme offrant une approbation pour un scénario d’utilisation spécifique.

Protection du corps :
Combinaison complète de protection contre les produits chimiques. Le type d'équipement de protection doit être choisi en fonction de la concentration et de la quantité de substance dangereuse sur le lieu de travail spécifique.
Protection respiratoire:
Lorsque l'évaluation des risques montre que les respirateurs purificateurs d'air sont appropriés, utilisez un respirateur complet avec des cartouches respiratoires combinées polyvalentes (US) ou de type ABEK (EN 14387) en complément des contrôles techniques.

Si le respirateur est le seul moyen de protection, utilisez un respirateur complet à adduction d'air.
Utilisez des respirateurs et des composants testés et approuvés selon les normes gouvernementales appropriées telles que NIOSH (États-Unis) ou CEN (UE).
Contrôle de l’exposition environnementale
Empêcher toute fuite ou déversement supplémentaire si cela peut être fait en toute sécurité.
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
Le rejet dans l’environnement doit être évité.

Stabilité et réactivité:
Stabilité chimique:
Stable dans les conditions de stockage recommandées.
Matériaux incompatibles :
Agents oxydants forts :
Produits de décomposition dangereux:
Des produits en décomposition peuvent être dangereux en cas de feu.
Oxydes de carbone, Oxydes d'azote (NOx), Chlorure d'hydrogène gazeux.

Considérations relatives à l'élimination :
Méthodes de traitement des déchets :
Produit:
Proposez des solutions excédentaires et non recyclables à une entreprise d’élimination agréée.
Contactez un service professionnel agréé d’élimination des déchets pour éliminer ce matériau.
Emballages contaminés :
Éliminer comme produit non utilisé.