Гидролизованный пшеничный белок представляет собой белковые молекулы небольшого размера, которые легко усваиваются кожей и волосами, обеспечивая многочисленные преимущества и питание.
Молекулы белка, как правило, имеют большой размер, поэтому они расщепляются и легко усваиваются.
Гидролизованный протеин пшеницы выпускается в виде жидкости янтарного цвета, которая содержится в широком спектре косметических продуктов — от увлажняющих кремов и шампуней до кремов для глаз и очищающих средств.

КАС: 70084-87-6
ЕИНЭКС: 615-058-8

Синонимы:
ГИДРОЛИЗОВАННЫЙ ПШЕНИЧНЫЙ БЕЛОК;Глютен, модифицированный ферментами;ПШЕНИЧНЫЙ БЕЛОКГИДРОЛИЗАТ;Гидролизованный пшеничный белковый концентрат;Пшеничный глютен, ферментно-модифицированный;ГИДРОЗИРОВАННЫЙ ПШЕНИЧНЫЙ БЕЛОК;ГИДРОЛИЗОВАННЫЙ ПШЕНИЧНЫЙ БЕЛОК USP/EP/BP;Гидролизный пептид пшеничного белка

Кроме того, гидролизованный пшеничный белок не содержит глютена, но, поскольку его нельзя употреблять в пищу, он безопасен для использования.
Гидролизованный пшеничный белок обычно получают из зародышей пшеницы.
Гидролизованный пшеничный белок производится в промышленных масштабах по короткому и простому процессу.
Сначала в реакционный котел добавляют воду, затем примешивают щелочную протеазу до получения однородной смеси.
Затем добавляют порошок белка пшеничного глютена и перемешивают щелочь до тех пор, пока pH смеси не достигнет 9-10.
Затем процесс гидролиза начинается с добавления трипсина и гидролиза смеси в течение 30-80 минут.
После завершения этого процесса смесь фильтруют и сушат распылением, получая гидролизованный пшеничный белок.

Гидролизованный пшеничный белок обладает увлажняющими и пленкообразующими свойствами и может противодействовать раздражающему воздействию очищающих средств в очищающих средствах и шампунях.
Гидролизованный белок пшеницы также может кондиционировать и восстанавливать поврежденные волосы, делая их мягкими, шелковистыми и гладкими.

Физическая форма
Порошок от бело-желтоватого до коричневого цвета.
Молекулярная масса
Молекулярная масса 0,1 – 90 кДа. В основном от 25 до 90 кДа.
Растворимость
Растворим в воде

Использование
Гидролизованный пшеничный белок имеет много преимуществ для волос и кожи.
Маленькие молекулы этого ингредиента легко проникают в поверхность и восстанавливают ткани глубоко изнутри. Гидролизованный белок пшеницы используется во многих продуктах по уходу за кожей и волосами, таких как сыворотки для лица, лосьоны и лаки для волос.
Уход за кожей: имеет тенденцию образовывать на коже слой, предотвращающий потерю влаги и придающий коже ощущение сияния.
Повышает упругость кожи и предотвращает ее высыхание.
Кроме того, гидролизованный белок пшеницы обладает омолаживающими свойствами и уменьшает появление тонких линий и морщин на коже.
Уход за волосами: известен тем, что лечит сухие и поврежденные волосы.
Обеспечивает глубокое увлажнение и укрепляет стержни волос, тем самым уменьшая их выпадение и ломкость.
Такие продукты, как шампунь с гидролизованным пшеничным протеином, делают волосы более блестящими и улучшают общую текстуру.

Гидролизованный пшеничный белок обладает кондиционирующими, увлажняющими и пленкообразующими свойствами.
Гидролизованный белок пшеницы является эффективным увлажняющим средством в средствах по уходу за кожей, помогая удерживать влагу в коже.
Гидролизованный пшеничный белок почти всегда используется в качестве замены гидролизованного животного белка.
Гидролизованный пшеничный белок получают путем ферментативного гидролиза пшеничной клейковины.

Поскольку гидролизованный белок пшеницы легко впитывается в пряди волос, они быстро набухают от воды и становятся пухлыми.
В результате ваши волосы кажутся более густыми и густыми, создавая больший объем.
Это облегчит укладку волнистых волос и придаст им желаемую пышность, которую любит большинство из нас, любителей волнистых волос.
Это также отлично подходит для тех, кто борется с истончением волос.

Гидролизованный рисовый белок, извлеченный из экологически чистых рисовых отрубей без ГМО, представляет собой водорастворимый растительный белок косметического класса, богатый аминокислотами, полезными для волос и кожи.
Гидролизованный рисовый белок, известный как мягкий материал, часто используется склонными к аллергии или чувствительными людьми.
Гидролизованный рисовый белок выглядит в виде мелкого порошка, который обычно белого или грязно-белого цвета.

Номер CAS: 156715-40-1

Гидролизованный рисовый белок является одним из самых древних и ценных источников питательных веществ для человечества.
Гидролизованный рисовый белок, естественно, не содержит глютена.
Гидролизованный рисовый белок - это производное рисового белка, которое подверглось процессу, называемому гидролизом.

Во время гидролиза более крупные белковые молекулы расщепляются на более мелкие пептиды или аминокислоты под действием ферментов или кислот.
В результате получается белок, который организму легче усваивать и использовать.
Было доказано, что гидролизованный рисовый протеин значительно увеличивает общий объем волос до 32%.

Гидролизованный рисовый протеин также придает волосам естественный блеск и блики.
Повышая способность волос и кожи связывать влагу, это приводит к повышению гибкости и прочности на разрыв.
На коже повышенное удержание влаги создает более увлажненную и эластичную поверхность.

Гидролизованный рисовый протеин является эффективным противовоспалительным средством и оставляет на коже ощущение гладкости и сухости.
Гидролизованный рисовый протеин — это богатый белком косметический ингредиент, который обладает целым рядом различных преимуществ для волос и кожи.

Гидролизованный рисовый протеин обладает отличными увлажняющими свойствами, помогает повысить прочность и эластичность волос, способствует увлажнению кожи.
Гидролизованный рисовый протеин также отвечает за выравнивание тона кожи и уменьшение ранних признаков старения, таких как тонкие линии и морщины.
Этот белок часто добавляют в такие продукты, как шампуни, кондиционеры, сыворотки и лосьоны.

Гидролизованный рисовый протеин (также известный как гидролизат рисового белка) обычно классифицируется как кондиционирующий агент для кожи и волос, но исследования показывают, что его преимущества выходят за рамки этого благодаря содержанию антиоксидантов и пептидов.
Кроме того, исследования показывают, что этот ингредиент обладает потенциалом для выравнивания тона кожи и помогает подавлять определенные процессы в коже, вызывающие обезвоживание.
Гидролизованный рисовый протеин также стоит отметить, что гидролизованный рисовый белок богат аминокислотами.

С технической точки зрения, гидролизованный рисовый белок получают из рисовых зерен, которые подверглись гидролизу (химической реакции) кислотой, ферментом или другими методами.
Этот ингредиент может быть «переработан» в качестве побочного продукта процесса производства риса.
Гидролизованный рисовый белок был подтвержден в качестве безопасного косметического ингредиента в отчете 2006 года «Обзор косметических ингредиентов».

Обозначенные уровни концентрации гидролизованного рисового белка в то время составляли от 0,1 до 2,0%, но более поздние уровни использования, предложенные поставщиками косметики, могут быть выше (до 5% в зависимости от того, что мы обнаружили).
Гидролизованный рисовый протеин представляет собой янтарную маловязкую жидкость с характерным характерным запахом.
Гидролизованный рисовый протеин подходит в качестве добавки для ухода за собой в продуктах личной гигиены, таких как средства после загара, уход за телом, цветом и лицом, кондиционеры, жидкое мыло, шампуни, средства для окрашивания и укладки волос.

Гидролизованный рисовый протеин также используется в уходе за детьми и очищении, очищении лица, салфетках для личной гигиены и составах для душа/ванны.
Гидролизованный рисовый белок содержит белки как с катионными (положительными), так и с анионными (отрицательными) зарядами.
Эти противоположные заряды помогают придать волосам объем, отталкивая друг друга.

Гидролизованный рисовый протеин имеет тонкую и водянистую текстуру и имеет рН где-то между 4,0 и 6,0.
Гидролизованный рисовый протеин используется во многих составах по уходу за кожей благодаря своим многочисленным преимуществам. Одним из наиболее существенных преимуществ гидролизованного рисового протеина является то, что он повышает способность кожи поглощать и удерживать влагу.
Гидролизованный рисовый протеин также полезен для волос, повышая их эластичность и прочность на растяжение.

Гидролизованный рисовый белок получают из риса, где рисовый белок подвергается гидролизу.
Это включает в себя расщепление белковых молекул на более мелкие пептиды и аминокислоты.
Этот процесс может быть достигнут с помощью ферментов или кислот, в результате чего получается гидролизованный рисовый белок.

Гидролизованный рисовый протеин является отличным дополнением к любому средству по уходу за кожей и волосами, включая шампуни и кондиционеры.
Гидролизованный рисовый протеин изготовлен из натуральной клетчатки рисовых отрубей, что означает, что он не содержит глютена и является веганским.
Гидролизованный рисовый протеин - это превосходный растительный белок, который доставляет большое количество аминокислот как к волосам, так и к коже.

Использование гидролизованного рисового протеина в средствах по уходу за волосами может помочь увеличить общий объем волос и укрепить пряди.
Ключевыми аминокислотами являются аргинин, гистидин и лизин. Все это способствует более сильным и здоровым волосам.
Гидролизованный рисовый протеин не обязательно должен быть в смываемых составах, поэтому подумайте о том, чтобы использовать его в своих несмываемых формулах по уходу за волосами.

Оставьте кондиционеры, спреи для укладки, сыворотки, средства для ухода за кожей головы и многое другое! У нас есть огромный комплимент отличных ингредиентов для ухода за волосами.
При использовании в средствах по уходу за кожей гидролизованный рисовый протеин обеспечивает высокий уровень влаги, а аминокислоты помогают увеличить естественную выработку коллагена и повысить плотность кожи.

Гидролизованный рисовый протеин является универсальной альтернативой косметическим белкам, который тщательно обрабатывается для получения продукта со слабым запахом и цветом, который легко растворяется в воде.
Это обеспечивает все преимущества более традиционных белков животного происхождения, но не несет в себе никакой негативной коннотации указанных продуктов.
Гидролизованный рисовый белок получают из риса без ГМО, который является гипоаллергенным источником белка.

Гидролизованный рисовый протеин образует на коже и волосах влагоудерживающую пленку.
Эти пленки имеют множество полезных применений в косметических целях.
Гидролизованный рисовый протеин работает, откладывая большое количество катионных амниокислот.

Они связываются с прядями волос, сглаживая острые края, затем анионные аминокислоты оказывают отталкивающее действие на естественно отрицательно заряженные волокна волос, придавая волосам больший объем.
Чем больше волосы моются/кондиционируются средствами, содержащими всего 1% гидролизованного рисового протеина, тем больший объем проявляется, но при этом они не становятся шипучими.
Гидролизованный рисовый протеин не создает «сухих» прядей, которые затем кажутся объемными, но на самом деле являются просто сухими.

Гидролизованный рисовый протеин разглаживает волосяные фолликулы и создает объем.
Исследования показывают, что при регулярном использовании увеличивается от 13% до 32%.
Гидролизованный рисовый протеин обладает успокаивающими и успокаивающими свойствами благодаря входящим в его состав ингредиентам.

Гидролизованный рисовый протеин помогает уменьшить зуд кожи.
Пептиды гидролизованного рисового протеина способствуют защите от вредных ультрафиолетовых лучей солнца.
В конечном итоге они защищают тонкий слой кожи от солнечных лучей и фотостарения.

Гидролизованный рисовый белок стимулирует синтез коллагена в клетках фибробластов кожи.
Коллаген – это белок, который сохраняет кожу упругой, упругой и придает ей эластичность.
Таким образом, нанесение рисового протеина на кожу приводит к повышению уровня коллагена, тем самым подтягивая кожу и предотвращая появление морщин и тонких линий.

Было доказано, что гидролизованный рисовый протеин значительно увеличивает общий объем волос до 32%.
Гидролизованный рисовый протеин также придает волосам естественный блеск и блики.
Повышая способность волос и кожи связывать влагу, это приводит к повышению гибкости и прочности на разрыв.

На коже повышенное удержание влаги создает более увлажненную и эластичную поверхность.
Гидролизованный рисовый протеин является эффективным противовоспалительным средством и оставляет на коже ощущение гладкости и сухости.
Гидролизованный рисовый протеин содержит как катионные, так и анионные аминокислоты.

Гидролизованный рисовый белок получают из риса, распространенного злака.
Процесс гидролиза расщепляет сложную структуру белка на более мелкие компоненты, что делает его более растворимым и потенциально более легким для переваривания организмом.
Гидролизованный рисовый белок часто используется в косметических средствах и средствах личной гигиены.

Благодаря меньшему размеру молекулы гидролизованный рисовый протеин может быть включен в лосьоны, шампуни и другие составы для обеспечения таких преимуществ, как улучшенное удержание влаги и кондиционирование волос и кожи.
Гидролизованный рисовый протеин можно использовать в качестве белковой добавки в рационе.
Процесс гидролиза может улучшить его усвояемость и всасывание.

Рисовый белок, включая гидролизованный рисовый белок, считается гипоаллергенным и является альтернативой для людей, страдающих аллергией на распространенные источники белка, такие как соя или молочные продукты.
Гидролизованный рисовый протеин не содержит глютена, что делает гидролизованный рисовый белок подходящим вариантом для людей с чувствительностью к глютену или целиакией.
Как белок растительного происхождения, гидролизованный рисовый белок подходит для веганской и вегетарианской диеты.

рН: 4,0-6,0
Растворимость: Растворим в воде
Вязкость: низкая

Гидролизованный рисовый протеин - это водорастворимый растительный белок косметического класса, богатый аминокислотами, полезными для волос и кожи.
Гидролизованный рисовый протеин можно использовать в шампунях, кондиционерах, средствах для ухода за волосами, кремах для рук и ногтей, лосьонах для тела, очищающих и увлажняющих средствах для лица всех типов.
Гидролизованный рисовый протеин богат катионными аминокислотами, которые важны для волос и кожи (например, аргинин, гистидин и лизин), а также анионными аминокислотами, которые отталкивают волокна волос для увеличения объема (например, аспарагиновая кислота и глутаминовая кислота).

Гидролизованный экстракт рисового протеина отлично помогает коже связывать влагу.
Это приводит к тому, что кожа приобретает большую гибкость и эластичность.
Поскольку он помогает удерживать влагу, кожа становится увлажненной, а также увеличивается ее прочность на растяжение.

Когда на коже развивается аномальная окраска в виде темных пятен или пятен из-за многих факторов, включая воздействие ультрафиолета и акне, это состояние называется гиперпигментацией.
Пятна приобретают свой цвет благодаря пигменту, называемому меланином, который, в свою очередь, высвобождается в результате аномальной секреции фермента тирозиназы.
Пептиды гидролизованного рисового протеина активно помогают в борьбе с гиперпигментацией, контролируя высвобождение этого фермента, тем самым уменьшая избыточную выработку меланина и отложение в коже.

Гидролизованный рисовый протеин, обладающий противовоспалительным действием, отлично подходит для людей с кожными заболеваниями, при которых их кожа становится сухой, зудящей, шелушащейся или шелушащейся.
Это связано с его способностью удерживать влагу в коже.
Пептиды гидролизованного рисового протеина полезны для увеличения синтеза церамидов.

Это небольшие липиды, которые дают коже барьер, помогающий удерживать влагу, которая может быть потеряна из-за агрессивных факторов окружающей среды, например, вредного ультрафиолетового излучения.
Таким образом, гидролизованный рисовый протеин не только увлажняет кожу, но и защищает ее.
Гидролизованный рисовый белок, который вырабатывается путем секреции фермента тирозиназы, является пигментом, ответственным за окраску кож��.

Поскольку гидролизованный рисовый протеин помогает контролировать выработку меланина за счет снижения выработки тирозиназы, кожа становится светлее, а текстура улучшается.
После нескольких применений можно получить более спокойную и ровную кожу.
Гидролизованный рисовый протеин может помочь ускорить этот процесс, тем самым отшелушивая кожу.

Это приводит к тому, что кожа выглядит более гладкой, а также помогает контролировать акне.
Было обнаружено, что при местном применении витамин Е обеспечивает увлажнение кожи.
Гидролизованный рисовый протеин обладает жирорастворимым свойством, что позволяет ему восстанавливать влагу и предотвращать сухость.

Гидролизованный рисовый протеин обладает антиоксидантными и противовоспалительными свойствами, которые способны лечить сухие кожные заболевания, такие как псориаз и дерматит.
Гидролизованный рисовый протеин усиливает кровоснабжение эпидермиса.
Это приводит к тому, что питание достигает кожи, что, в свою очередь, делает ее здоровой и эластичной.

Гидролизованный рисовый протеин полезен в борьбе с отложением меланина в коже.
Это приводит к ровному тонусу и более светлой текстуре кожи.
Гидролизованный рисовый протеин помогает улучшить кровоснабжение кожи.

Это свойство помогает замедлить процесс старения.
Гидролизованный рисовый протеин особенно полезен при разглаживании морщин вокруг глаз.
Благодаря своим антиоксидантным и увлажняющим свойствам, гидролизованный рисовый протеин действует как отличный ингредиент для уменьшения появления темных кругов.

Гидролизованный рисовый протеин действует как отличное очищающее средство, очищая поры.
Гидролизованный рисовый протеин улучшает послушность и объем волос.
Гидролизованный рисовый протеин разглаживает кутикулу волос и улучшает блеск и текстуру, обеспечивая защитную пленку на поврежденных волосах.

Гидролизованный рисовый протеин также увеличивает содержание влаги в волосах, что приводит к большей гибкости и прочности на растяжение.
Гидролизованный рисовый протеин способен увеличивать влагоемкость волос, что приводит к более здоровому и объемному внешнему виду.
Гидролизованный рисовый белок имеет низкую молекулярную массу с 1500-2000 дальтон, благодаря чему обладает способностью проникать в волосы и может лечить выпадение и повреждение волос.

Гидролизованный рисовый протеин также отлично подходит для кожи, обладает омолаживающими и увлажняющими свойствами.
Гидролизованный рисовый протеин является отличным противовоспалительным средством, которое делает кожу гладкой и сухой благодаря своему увлажнению и эластичности кожи.
Гидролизованный рисовый белок образует нелипкую пленку, которая помогает свести к минимуму шероховатости и морщины.

Гидролизованный рисовый протеин обладает защитным коллоидным эффектом, что приводит к повышению устойчивости кожи к загрязняющим веществам и внешним раздражителям.
Благодаря увлажняющим и пленкообразующим свойствам образуется влагоудерживающий барьер, который помогает сделать кожу более упругой и бороться с агрессивностью моющих средств.
В косметику и средства по уходу за волосами часто включают гидролизованный рисовый протеин из-за его потенциальной пользы для волос.

Гидролизованный рисовый протеин может помочь улучшить текстуру волос, улучшить послушность и обеспечить кондиционирующий эффект.
Небольшой размер молекулы позволяет гидролизованному рисовому протеину проникать в стержень волоса, обеспечивая увлажняющие и укрепляющие свойства.
Гидролизованный рисовый белок обладает пленкообразующими свойствами, что означает, что он может создавать тонкую пленку на поверхности кожи или волос.

Эта пленка может помочь удержать влагу, улучшить текстуру и способствовать более гладкому внешнему виду.
При включении в состав средств по уходу за кожей гидролизованный рисовый белок может способствовать увлажнению кожи.
Более мелкие пептиды могут помочь улучшить поглощение влаги, обеспечивая увлажняющий эффект.

Некоторые исследования показывают, что гидролизованный рисовый белок может обладать антиоксидантными свойствами.
Антиоксиданты помогают нейтрализовать свободные радикалы, которые могут способствовать старению и повреждению кожи.
Гидролизованный рисовый белок иногда продается как ингредиент, повышающий уровень коллагена.

Несмотря на то, что он не содержит коллагена, аминокислоты и пептиды, полученные из гидролизованного рисового белка, могут поддерживать выработку коллагена в коже.
Гидролизованный рисовый белок часто считается натуральным ингредиентом.

Гидролизованный рисовый белок получен из растительного источника и не содержит некоторых распространенных аллергенов, содержащихся в других источниках белка.
Благодаря своей водорастворимой природе гидролизованный рисовый белок может быть легко включен в различные составы, включая лосьоны, кремы, сыворотки, шампуни и кондиционеры.

Использует:
Гидролизованный рисовый белок - это научно-химический процесс, с помощью которого вещество расщепляется, как правило, с использованием кислоты или воды.
Гидролизованный рисовый белок белка (например, пшеницы, овса, шелка, риса и т. д.) имеет особое применение в средствах личной гигиены, поскольку он позволяет продукту с добавлением гидролизата быстрее впитываться в волосы или кожу.
Гидролизованный рисовый протеин содержит определенные аминокислоты из любого используемого белка, и они будут усваиваться быстрее, чем неповрежденные белки, самым внешним кератиновым (белковым) слоем кожи или волос, тем самым максимизируя доставку питательных веществ в нужное место.

Гидролизованный рисовый протеин может быть включен в средства по уходу за домашними животными, обеспечивая те же преимущества, что и в средствах по уходу за волосами человека, такие как улучшение текстуры и кондиционирования.
Гидролизованный рисовый белок и его производные могут найти применение в тканевой инженерии, где они могут способствовать разработке биоматериалов со специфическими свойствами.
Пленкообразующие свойства гидролизованного рисового белка могут быть использованы при разработке раневых повязок для ускорения заживления и обеспечения защитного барьера.

Гидролизованный рисовый белок может быть использован в составе органических удобрений или почвенных добавок для улучшения роста растений и усвоения питательных веществ.
Пленкообразующие свойства гидролизованного рисового белка могут быть использованы в бумажной промышленности для нанесения покрытий, улучшающих качество бумаги и пригодность для печати.
Гидролизованный рисовый белок может быть использован в качестве компонента при разработке биоразлагаемых клеев с потенциальными применениями в различных отраслях промышленности.

Некоторые производные гидролизованного рисового белка могут применяться в процессах очистки воды, помогая удалять определенные загрязняющие вещества.
Гидролизованный рисовый белок можно рассматривать как материал на биологической основе для разработки устойчивых полимеров и пластмасс.
Гидролизованный рисовый белок может содержать биологически активные пептиды, которые могут оказывать оздоровительное воздействие, и эти пептиды могут быть изучены для различных применений в области здоровья и питания.

Гидролизованный рисовый белок с его нейтральным вкусом может быть использован в качестве усилителя вкуса в пикантных пищевых продуктах.
Гидролизованный рисовый белок может быть включен в протеиновые батончики, коктейли или другие продукты спортивного питания, чтобы обеспечить источник растительного белка для людей с диетическими ограничениями или предпочтениями.
Учитывая, что рисовый белок по своей природе не содержит глютена, гидролизованный рисовый белок может быть использован в рецептуре безглютеновых продуктов, обеспечивая источник белка для людей с чувствительностью к глютену или целиакией.

Гидролизованный рисовый белок может быть использован в рецептуре функциональных напитков, таких как обогащенные белком напитки или смузи.
Гидролизованный рисовый белок может найти применение в производстве детских смесей или продуктов детского питания.
В пищевой промышленности гидролизованный рисовый белок может быть использован для улучшения текстуры, вкуса или структуры обработанных пищевых продуктов.

В фармацевтической промышленности гидролизованный рисовый белок может быть использован для систем доставки лекарственных средств, особенно в тех случаях, когда требуется контролируемое высвобождение или улучшенная растворимость.
Гидролизованный рисовый белок может использоваться в текстильной промышленности, способствуя таким процессам, как кондиционирование и отделка ткани.
Гидролизованный рисовый белок может быть включен в нутрицевтические составы, сочетая питательные и фармацевтические свойства в продуктах, которые приносят пользу для здоровья.

Гидролизованный рисовый белок, полученный из растительного происхождения, часто используется в составах, которые стремятся быть экологически чистыми и устойчивыми.
Гидролизованный рисовый белок - это химический процесс, который используется для расщепления белка на аминокислоты для легкого усвоения.
Этот процесс применяется к белку рисовых отрубей, чтобы сделать его водорастворимым, и затем его называют гидролизованным рисовым белком или рисовыми пептидами.

Эти пептиды на самом деле представляют собой небольшие белки, которые приносят пользу коже несколькими способами.
Гидролизованный рисовый протеин часто входит в состав шампуней, кондиционеров и средств для ухода за волосами.
Гидролизованный рисовый протеин может помочь улучшить текстуру и послушность волос, обеспечивая кондиционирующий эффект.

В составах средств по уходу за кожей, таких как лосьоны, кремы и сыворотки, гидролизованный рисовый протеин может способствовать увлажнению кожи и может обладать антиоксидантными свойствами.
Гидролизованный рисовый протеин иногда включают в антивозрастные продукты из-за его потенциального эффекта повышения уровня коллагена.
Гидролизованный рисовый белок в порошкообразной форме может использоваться в качестве белковой добавки в диетических продуктах, таких как протеиновые порошки или питательные коктейли.

Процесс гидролиза может улучшить его усвояемость.
Несмотря на то, что гидролизованный рисовый белок встречается реже, чем другие источники белка, его можно использовать в пищевых продуктах.
Гидролизованный рисовый белок может быть добавлен для увеличения содержания белка в некоторых продуктах, особенно в продуктах, предназначенных для людей с аллергией на распространенные источники белка, такие как соя или молочные продукты.

Гидролизованный рисовый белок может быть использован в рецептуре лечебных продуктов питания или пищевых продуктов, особенно в тех случаях, когда у людей есть особые диетические требования или ограничения.
Гидролизованный рисовый белок также может найти применение в кормах для домашних животных, способствуя содержанию белка в продуктах питания для домашних животных.

Пленкообразующие свойства гидролизованного рисового белка делают его пригодным для использования в промышленных целях, таких как покрытия или пленки для определенных материалов.
Учитывая его растительное происхождение, гидролизованный рисовый белок часто используется в рецептуре веганских и вегетарианских продуктов питания.

Профиль безопасности:
Гидролизованный рисовый протеин является безопасным ингредиентом, который хорошо переносится большинством типов кожи и волос.
Гидролизованный рисовый протеин не имеет каких-либо известных побочных эффектов, но при первом использовании ингредиента необходимо провести патч-тестирование.
Гидролизованный рисовый протеин также, как правило, является веганским и халяльным.

Синонимы:
БЕЛКОВЫЕ ГИДРОЛИЗАТЫ РИСА
156715-40-1
DTXSID901042242

Гидролизованный эластин в основном состоит из так называемого β-эластина, низкомолекулярного эластинового пептида.
Гидролизованный эластин – это активный ингредиент, полученный путем ферментативного расщепления волокнистого белка эластина.


Номер КАС: 91080-18-1
Номер ЕС: 293-509-4
Chem /IUPAC: Эластины , гидролизаты


Гидролизованный эластин обычно получают из кожи рыб, поэтому его также называют «морским эластином».
Группа экспертов по обзору косметических ингредиентов рассмотрела гидролизованный эластин и признала его безопасным для использования в косметике.
Типичные уровни использования гидролизованного эластина колеблются от 1 до 5%.


Гидролизованный эластин – это активный ингредиент, полученный путем ферментативного расщепления волокнистого белка эластина.
Обычно источником эластина является крупный рогатый скот.
Этот многофункциональный ингредиент представляет собой невязкий раствор янтарного цвета, от прозрачного до слегка опалесцирующего раствора, который отчетливо флуоресцирует в УФ-свете.


Гидролизованный эластин в основном состоит из так называемого β-эластина, низкомолекулярного эластинового пептида.
Кроме того, Hydrolyzed Elastin содержит небольшое количество эластиновых пептидов с более высокой молекулярной массой и некоторые природные гидролизаты коллагена .
Гидролизованный эластин (также известный как морской коллаген) предлагает множество преимуществ, когда речь идет об уходе за кожей.


Гидролизованный эластин не только действует как увлажнитель, но также может способствовать росту клеток и поддерживать эластичность кожи.
Эластин естественным образом присутствует в коже — на самом деле это второй по распространенности белок в организме человека — и именно он придает коже упругую эластичную текстуру.
Гидролизованный эластин, также известный как морской коллаген, представляет собой натуральный белок, полученный из рыбы и других источников, который можно использовать для восстановления кожи.


Гидролизованный эластин — это эластин, расщепленный на аминокислоты в процессе гидролиза.
Эластин естественным образом присутствует в организме и работает рука об руку с коллагеном, делая кожу упругой и подтянутой.
Истинный талант эластина заключается в физической упругости, позволяющей коже «приходить в норму», как эластичная после растяжения.


Хотя гидролизованный эластин получают из белка эластина, он не может функционировать в организме так, как эластин, поскольку его молекулы слишком велики, чтобы проникать за пределы поверхности кожи при местном применении.
В отличие от коллагена, гидролизованный эластин гораздо сложнее стимулировать регенерацию эластина внутри внеклеточного матрикса (область кожи между эпидермисом и дермой).


Вот почему важно поддерживать здоровье эластина, уже присутствующего в коже, путем последовательного использования методов защиты от солнца, таких как ежедневное нанесение солнцезащитного крема широкого спектра SPF 30+.
Hydrolyzed Elastin представляет собой гидролизованный белок эластина, полученный из рыбьей кожи и тщательно контролируемый во время его производства, чтобы обеспечить минимально возможный запах и низкое содержание золы.


Гидролизованный эластин представляет собой высокоспециализированный эластичный белок, который содержится в соединительной ткани кожи и кровеносных сосудов.
Гидролизованный эластин содержит 10-15% белка.
Удельный вес гидролизованного эластина составляет 1,04.


Гидролизованный эластин не содержит глютена.
Гидролизованный эластин оживляет, питает и увлажняет кожу, а также улучшает внешний вид морщин и тонких линий.
Гидролизованный эластин лучше всего работает в укрепляющих/подтягивающих и подтягивающих приложениях.


Гидролизованный порошок эластина извлекается из сухожилий свинины с помощью биотехнологии и является амфипатическим, т.е. гидрофильным и липофильным, что делает его совместимым с большинством ингредиентов.
Гидролизованный эластин представляет собой волокнистый белок, состоящий из полипептидных субъединиц, и один из наиболее важных структурных белков в организме человека.


Гидролизованный эластин представляет собой ферментированный гидролизованный эластин из соединительной ткани пеламиды.
Как следует из названия, эластин представляет собой высокоэластичный белок соединительной ткани, который позволяет коже возвращаться в исходное положение при растяжении.
Коллаген является основным компонентом кожи; эластин скрепляет пучки коллагена и придает коже эластичность.


Старение приводит к замедлению выработки эластина, поэтому кожа теряет эластичность, и начинают формироваться морщины.
Гидролизованный эластин помогает восстановить эластичность кожи.
Было показано, что гидролизованный эластин обеспечивает дополнительные преимущества, включая улучшение эластичности сосудов и кровотока.


Гидролизованный эластин поддерживает подвижность суставов, здоровые связки и здоровый, не провисающий бюст.
Гидролизованный эластин также можно рассматривать как средство для хирургического восстановления.
Гидролизованный эластин – это белок, полученный из рыбьей кожи.


Гидролизованный эластин — это высокоспециализированный эластичный белок, который содержится в соединительной ткани кожи и постепенно уменьшается с возрастом.
Кроме того, гидролизованный эластин является увлажнителем, который помогает удерживать влагу, удерживая ее на коже.
Гидролизованный эластин относится к следующим группам веществ Вещества для ухода за волосами / Кондиционеры, Ингредиенты для ухода за кожей.


Гидролизат натурального эластина, Hydrolyzed Elastin работает синергетически с гидролизованным коллагеном, и было задокументировано , что он предотвращает и противодействует преждевременной потере эластичности, возвращая коже молодой и гладкий вид.
Гидролизованный эластин является важным компонентом кожи.


Гидролизованный эластин похож на коллаген, но может растягиваться (эластичнее), что делает нашу кожу эластичной.
Гидролизованный эластин также является важной структурой, которая поддерживает правильное выравнивание клеток кожи.
Чтобы гидролизованный эластин легче впитывался в кожу.


Гидролизованный эластин представляет собой белый порошок светлого цвета.
Гидролизованный эластин может растворяться в воде.
Гидролизованный эластин — это натуральный водорастворимый белок бычьего происхождения.


Гидролизованный эластин является одним из трех основных белков кожи, наряду с коллагеном и ретикулином .
Удельный вес гидролизованного эластина составляет 1,04.
Гидролизованный эластин представляет собой жидкость от прозрачной до слегка мутной от желтого до янтарного цвета.


Гидролизованный эластин имеет легкий характерный запах.
Гидролизованный эластин растворим в воде.
Гидролизованный эластин консервируют бутиленгликолем, феноксиэтанолом и этилгексглицерином .



ИСПОЛЬЗОВАНИЕ И ПРИМЕНЕНИЕ ГИДРОЛИЗОВАННОГО ЭЛАСТИНА:
Активность гидролизатов эластина (α- , β-, κ-эластин) после местного наружного применения еще полностью и исчерпывающе не выяснены.
Исследования показали, что фрагменты эластина активируют фибробласты кожи и стимулируют выработку компонентов внеклеточного матрикса, в том числе коллагена и эластина.
Кроме того, гидролизованный эластин является идеальным источником строительных блоков для производства необходимых белков.


Тем не менее, гидролизованный эластин можно рассматривать как защитный белок, обладающий сродством к коже и волосам.
Гидролизованный эластин используется в качестве добавки к косметическим средствам по уходу за кожей, таким как питательные кремы и лосьоны для тела; он также очень подходит для средств по уходу за волосами.


В уходе за кожей увлажняющие свойства Hydrolyzed Elastin используются для увлажнения кожи за счет притяжения влаги к поверхности кожи.
Гидролизованный эластин обеспечивает защитный слой для волос и улучшает, например, эластичность кожи, предотвращая ее сухость и уменьшая морщины.
Гидролизованный эластин подходит для различных применений, таких как кремы для кожи, укрепляющие кремы, солнцезащитные кремы, маски, средства для волос.


Гидролизованный эластин, поддерживающий эластичность кожи.
Гидролизованный эластин повышает тонус кожи, укрепляет ее и, следовательно, препятствует образованию морщин.
Гидролизованный эластин – это белок, который наряду с гиалуроновой кислотой и коллагеном является основным компонентом соединительной ткани кожи.


Гидролизованный эластин обеспечивает защиту, сохраняя клетки увлажненными и повышая эластичность кожи.
Гидролизованный эластин рекомендуется использовать в составе кремов для лица для нормальной и зрелой кожи, а также в средствах по уходу за волосами.
Гидролизованный эластин можно легко включать в косметические формулы в процессе охлаждения.


Гидролизованный эластин используется практически во всех антивозрастных, восстанавливающих и омолаживающих продуктах по уходу.
Использование Hydrolyzed Elastin для изготовления косметики: Рекомендуемая дозировка 5-10%.
Гидролизованный эластин также является важной несущей тканью и используется в местах, где требуется накопление механической энергии.


Гидролизованный эластин придает коже и волосам защитный слой. Восстанавливает эластичность волос и уменьшает их ломкость.
Гидролизованный эластин эффективно уменьшает повреждение волос агрессивными химическими веществами.
Гидролизованный эластин используется во всех антивозрастных продуктах.


Гидролизованный эластин используется в качестве пищевой добавки, косметики и космецевтики .
При местном применении гидролизованный эластин помогает привлекать и удерживать влагу.
Гидролизованный белок эластин, полученный из рыбьей кожи и тщательно контролируемый во время его производства, чтобы обеспечить минимально возможный запах и низкое содержание золы.


Гидролизованный эластин представляет собой высокоспециализированный эластичный белок, который содержится в соединительной ткани кожи и кровеносных сосудов.
Гидролизованный эластин также является важной несущей тканью и используется в местах, где требуется накопление механической энергии. Значение рН : 4,5-5,5.
Гидролизованный эластин можно добавлять в формулы как есть; добавить в водную фазу формулы.


Рекомендуемый уровень использования Hydrolyzed Elastin: 1-5%. Хранить в холодильнике.
Гидролизованный эластин используется в продуктах по уходу за кожей против старения и против морщин; средства по уходу за волосами, включая шампуни, кондиционеры для волос, бальзамы для волос и помады для волос.


-Косметическое использование гидролизованного эластина:
*антистатические агенты
*киноформеры
* кондиционер для волос
*увлажнители
*кондиционирование кожи



ПРЕИМУЩЕСТВА ГИДРОЛИЗОВАННОГО ЭЛАСТИНА:
- Гидролизованный эластин придает коже эластичность.
- Кожа выглядит влажной



ФУНКЦИИ ГИДРОЛИЗОВАННОГО ЭЛАСТИНА В КОСМЕТИЧЕСКИХ ПРОДУКТАХ:
*КОНДИЦИОНЕР ДЛЯ ВОЛОС:
Гидролизованный эластин делает волосы легко расчесываемыми, эластичными, мягкими и блестящими и/или придает им объем.

* КОНДИЦИОНИРОВАНИЕ КОЖИ:
Гидролизованный эластин поддерживает кожу в хорошем состоянии.

*КОНДИЦИОНИРОВАНИЕ КОЖИ - СМЯГЧИТЕЛЬ:
Гидролизованный эластин смягчает и разглаживает кожу.



СВОЙСТВА ГИДРОЛИЗОВАННОГО ЭЛАСТИНА:
~ против морщин.
~ Укрепление тела.
~ Против растяжек.



КОСМЕТИЧЕСКИЕ ПРЕИМУЩЕСТВА ГИДРОЛИЗОВАННОГО ЭЛАСТИНА:
* низкомолекулярный эластин с >= 80 %, полученный из свинины * сухожилия биотехнологическими методами
*амфипатический, т.е. гидрофильный и липофильный
*показывает эффект наращивания на волосах
* действует как натуральный кондиционер и укрепляет волосы
*демонстрирует значительное замедление степени набухания волос во время *щелочной обработки (перманентная завивка и окрашивание)
*уменьшает ломкость волос
*улучшает эластичность кожи
* помогает предотвратить сухость кожи
*уменьшает морщины и замедляет старение



ФУНКЦИИ ГИДРОЛИЗОВАННОГО ЭЛАСТИНА:
*Смягчающее средство:
Гидролизованный эластин смягчает и смягчает кожу.
*Кондиционер для волос:
Гидролизованный эластин делает волосы легко расчесываемыми, эластичными, мягкими и блестящими и/или придает объем, легкость и блеск.
* Кондиционер для кожи:
Гидролизованный эластин поддерживает кожу в хорошем состоянии.



ЧТО ДЕЛАЕТ ГИДРОЛИЗОВАННЫЙ ЭЛАСТИН В СОСТАВЕ?
*Антистатический
*Формирование пленки
* Кондиционер для волос
*Увлажнитель
*Кондиционирование кожи



СОСТАВЫ С ГИДРОЛИЗОВАННЫМ ЭЛАСТИНОМ:
*Уход за волосами:
Clear Кондиционер и Укрепляющий ополаскиватель
*Уход за волосами:
2-слойный тоник для волос "Встряхнуть перед использованием"



ГИДРОЛИЗОВАННЫЙ ЭЛАСТИН КРАТКИЙ ОБЗОР:
* Эластин, который был разделен на аминокислоты посредством гидролиза
* Служит увлажнителем, притягивая воду к коже
* Способствует мягкому, увлажненному виду
* Безопасен для использования в косметике



ФУНКЦИЯ ГИДРОЛИЗОВАННОГО ЭЛАСТИНА:
Гидролизованный белок эластина представляет собой активный водный раствор эластина морского происхождения из рыбьей кожи. Это отличный увлажнитель и пленкообразователь.
Гидролизованный эластин обеспечивает простой способ добавления морского эластина в эмульсии по уходу за кожей, тонеры и поверхностно-активные вещества для ухода за телом и волосами.
«Гидролизованный» означает: гидролизованный или гидролизат (продукт разделения химического соединения реакцией с водой, часто с помощью ферментов).



ОСОБЕННОСТИ И ПРЕИМУЩЕСТВА ГИДРОЛИЗОВАННОГО ЭЛАСТИНА:
Гидролизованный эластин представляет собой гидролизованную форму эластина, благодаря чему продукт становится более биодоступным и усваиваемым.
Гидролизованный эластин — единственный в своем роде продукт для создания косметического продукта «Красота изнутри » .
Гидролизованный эластин содержит десмозин и изодесмозин . Это сшивающие молекулы, которые встречаются только в эластине и придают эласти��у его уникальные свойства.



ПРЕИМУЩЕСТВА ГИДРОЛИЗОВАННОГО ЭЛАСТИНА:
Гидролизованный эластин является увлажнителем. Увлажнители ценны в любом уходе за кожей, потому что они удерживают влагу, удерживая ее на коже.
Эластин, в частности, является кондиционером для кожи, который поможет вашей коже сохранить свою эластичность с возрастом.
Этот белок также используется в качестве усилителя кожи.
При местном применении гидролизованный эластин стимулирует рост клеток, поэтому при длительном использовании обновляющий эффект эластина делает вашу кожу более гладкой и свежей.



ДЕРМАТОЛОГИЧЕСКИЕ СОВЕТЫ, ГИДРОЛИЗОВАННЫЙ ЭЛАСТИН:
Хотя гидролизованный эластин можно использовать утром или вечером, мы рекомендуем вам убедиться, что этот ингредиент является частью вашей вечерней рутины.
Таким образом, ваша кожа пожинает плоды, пока вы спите.



ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ГИДРОЛИЗОВАННОГО ЭЛАСТИНА:
INCI: Гидролизованный эластин
Внешний вид, запах : светло-желтый порошок
Растворимость: водорастворимый
Используемая концентрация: 0,5 - 5,0 %



МЕРЫ ПЕРВОЙ ПОМОЩИ ГИДРОЛИЗОВАННЫМ ЭЛАСТИНУ:
-Описание мер первой помощи:
*Общие рекомендации:
Покажите этот паспорт безопасности материала лечащему врачу.
*При вдыхании:
После вдоха:
Свежий воздух.
Вызовите врача.
*При попадании на кожу:
Немедленно снимите всю загрязненную одежду.
Промойте кожу водой/душем.
Проконсультируйтесь с врачом.
*При попадании в глаза:
После зрительного контакта:
Смойте большим количеством воды.
Вызовите офтальмолога.
Снимите контактные линзы.
* При проглатывании:
После проглатывания:
Немедленно дайте пострадавшему выпить воды (максимум два стакана).
Проконсультируйтесь с врачом.
- Указание на необходимость немедленной медицинской помощи и специального лечения:
Данные недоступны



МЕРЫ ПРИ СЛУЧАЙНОМ ВЫБРОСЕ ГИДРОЛИЗОВАННОГО ЭЛАСТИНА:
- Экологические меры предосторожности:
Не допускайте попадания продукта в канализацию.
-Методы и материалы для локализации и очистки:
Закрыть стоки.
Собирайте, связывайте и откачивайте разливы.
Соблюдайте возможные ограничения по материалам.
Бери насухо.
Утилизируйте правильно.
Очистите пораженный участок.



ПРОТИВОПОЖАРНЫЕ МЕРЫ ГИДРОЛИЗОВАННОГО ЭЛАСТИНА:
-Средства пожаротушения:
*Подходящие средства пожаротушения:
Используйте меры пожаротушения, соответствующие местным условиям и
окружающая среда.
*Неподходящие средства пожаротушения:
Для этого вещества/смеси не даются ограничения огнетушащих веществ.
-Дальнейшая информация:
Предотвратить загрязнение поверхностных вод или системы грунтовых вод водой для пожаротушения.



КОНТРОЛЬ ВОЗДЕЙСТВИЯ/СРЕДСТВА ИНДИВИДУАЛЬНОЙ ЗАЩИТЫ ГИДРОЛИЗОВАННОГО ЭЛАСТИНА:
-Средства контроля воздействия:
--Средства индивидуальной защиты:
* Защита глаз/лица:
Используйте средства защиты глаз.
Безопасные очки
* Защита кожи:
Полный контакт:
Материал: Нитриловый каучук
Минимальная толщина слоя: 0,11 мм
Время прорыва: 480 мин.
Всплеск контакта:
Материал: Нитриловый каучук
Минимальная толщина слоя: 0,11 мм
Время прорыва: 480 мин.
* Защита тела:
защитная одежда
-Контроль воздействия окружающей среды:
Не допускайте попадания продукта в канализацию.



ОБРАЩЕНИЕ И ХРАНЕНИЕ ГИДРОЛИЗОВАННОГО ЭЛАСТИНА:
- Меры предосторожности для безопасного обращения:
*Советы по безопасному обращению:
Работа под капотом.
*Гигиенические меры:
Немедленно смените загрязненную одежду.
Применяйте профилактическую защиту кожи.
Вымойте руки и лицо после работы с веществом.
-Условия для безопасного хранения, включая любые несовместимости:
*Условия хранения:
Плотно закрытый.
Сухой.
Хранить под замком или в месте, доступном только для квалифицированных или уполномоченных лиц.



СТАБИЛЬНОСТЬ и РЕАКЦИОННАЯ СПОСОБНОСТЬ ГИДРОЛИЗОВАННОГО ЭЛАСТИНА:
-Реактивность:
Данные недоступны
-Химическая стабильность:
Продукт химически стабилен в стандартных условиях окружающей среды (комнатная температура ).
-Условия, чтобы избежать:
нет информации
-Несовместимые материалы:
Данные недоступны



СИНОНИМЫ:
Гидролизованный эластин 25%
Униластин 25
Гидролизованный эластин животного происхожденияГидролизованный эластин
Эластин Гидролизат
Униластин

Гидропероксид кумила представляет собой жидкость от бесцветного до светло-желтого цвета с резким раздражающим запахом.
Кумилгидропероксид слабо растворим в воде и плотнее воды.
Кумилгидропероксид хорошо растворим в спирте, ацетоне, сложных эфирах, углеводородах, хлорированных углеводородах.

Номер CAS: 80-15-9
Молекулярная формула: C9H12O2
Молекулярный вес: 152,19
Номер EINECS: 201-254-7

Гидропероксид кумила, температура вспышки 175 ° F, кипит при 153 ° C и при 100 ° C при пониженном давлении 8 мм рт.
Гидропероксид кумила используется в производстве ацетона и фенола, в качестве катализатора полимеризации, в окислительно-восстановительных системах.
Гидропероксид кумила представляет собой жидкость от бесцветного до бледно-желтого цвета.

Гидропероксид кумила умеренно растворим в воде.
Гидропероксид кумила относится к классу химических веществ, называемых органическими пероксидами.
Гидропероксид кумила может образовываться в небольших количествах в результате распада встречающегося в природе соединения кумола

Гидропероксид кумила представляет собой органическое соединение с формулой C9H12O2.
Маслянистая жидкость, гидропероксид кумила классифицируется как органический гидропероксид.
Кумилгидропероксидами разложения гидропероксида кумола являются метилстирол, ацетофенон и 2-фенил-2-пропанол.

Гидропероксид кумила получают обработкой кумола кислородом, автоокислением при температуре >100 °C, кислород пропускают через жидкий кумол:
C6H5 (CH3) 2CH + O2 → C6H5 (CH3) 2COOH Перекись дикумила представляет собой боковой гидропероксид кумила.
Кумилгидропероксид проникает в эритроциты человека, восстановленные глутатионом, в реакции, катализируемой глутатионпероксидазой.

Кумилгидропероксид, вода и окисленный глутатион были продуктами.
Ферментативное восстановление гидропероксида кумила приводит к образованию куменола (2-фенилпропан-2-ола) in vitro.
Кумилгидропероксид имеет известные метаболиты человека, которые включают (2S) -2-амино-5- [[(2R) -1- (карбоксиметиламино) -1-оксо-3- (2-фенилпропан-2-илпероксисульфанил) пропан-2-ил] амино] -5-оксопентановую кислоту.

Система гидропероксид-гематин кумила реагирует с 5,5-диметил-1-пирролином-1-оксидом с образованием нитроксида 5,5-диметилпирролидона-(2)-оксил-(1) (DMPOX).
DMPOX образуется в результате спинового захвата радикала гидропероксида кумила с последующим внутримолекулярным вытеснением карбаниона. Активация канцерогена n-гидрокси-2-ацетиламинофлуорена кумилом
Гидропероксидно-гематиновая система, скорее всего, опосредована кумолгидропероксильным радикалом.
Кумилгидропероксид окислял холестерин до канцерогена 5,6-эпоксида (5,6-альфа-эпоксид-5-альфа-холестан-3-бета-ол)

Гидропероксид кумила представляет собой промежуточный органический гидропероксид в кумоловом процессе синтеза фенола и ацетона из бензола и пропена.
Гидропероксид кумила обычно используется в качестве окислителя.
Кумилгидропероксид разложения кумилгидропероксида представляют собой метилстирол, ацетофенон и кумиловый спирт.

Одним из ключевых применений гидропероксида кумила является использование в качестве инициатора свободных радикалов для акрилатных и метакрилатных мономеров, а также полиэфирных смол.
Гидропероксид кумила участвует в качестве органического пероксида в производстве оксида пропилена путем окисления пропилена.
Гидропероксид кумола является относительно стабильным органическим пероксидом.

Этот окислитель коммерчески доступен с чистотой ~ 80%. Период полураспада 0,2 М раствора бензола составляет 29 часов при 145 ° C.
Продуктами разложения гидропероксида кумила являются метилстирол, ацетофенон и кумиловый спирт.
Чистый гидропероксид кумила можно хранить при комнатной температуре, но высока вероятность неконтролируемой реакции и взрыва.

Кумилгидропероксид, как и другие гидропероксиды, может подвергаться быстрому разложению под влиянием широкого спектра микросоединений, таких как кислоты и металлы.
Гидропероксид кумила, также известный как гидропероксид кумола, представляет собой химическое соединение с молекулярной формулой C9H12O2.

Кумилгидропероксид представляет собой органический пероксид, который используется в основном в качестве инициатора в различных процессах полимеризации и в качестве источника свободных радикалов в химических реакциях.
Гидропероксид кумила является важным промышленным химическим веществом, применяемым в производстве пластмасс, смол и других продуктов.

Температура плавления: -30 °C
Температура кипения: 100-101 °C / 8 мм рт.ст. (лит.)
Плотность: 1,03 г / мл при 25 ° C
Плотность пара: 5,4 (по сравнению с воздухом)
давление пара: <0,03 мм рт.ст. (20 °C)
Показатель преломления: n20/D 1,5230
Температура вспышки: 192 °C
температура хранения: 2-8 °C
Растворимость: хлороформ (растворимый), этилацетат (незначительно), метанол (растворимый)
Форма: прозрачная жидкость
pka: pK1:12.60 (25°C)
цвет: от бесцветного до почти бесцветного
Растворимость в воде: слабо растворим
BRN: 1908117
Пределы воздействия Предел воздействия не установлен. Исходя из его раздражающих свойств, рекомендуется верхний предел 2 мг/м3 (0,3 ppm).
Стабильность: Стабильная. горючий. Сильный окислитель.
LogP: 1,6 при 25°C

Гидропероксид кумила является сильным окислителем.
Может вступать в взрывоопасную реакцию при контакте с восстановителями Бурная реакция происходит при контакте с медью, медными сплавами, свинцовыми сплавами и минеральными кислотами.
Контакт с порошком древесного угля дает сильную экзотермическую реакцию.

Гидропероксид кумила обычно синтезируется в результате реакции кумола (также известного как изопропилбензол) с перекисью водорода.
В результате этой реакции образуются гидропероксид кумила и вода.
Стабильность гидропероксида кумила является критическим фактором из-за его способности к разложению.

Гидропероксид кумила может подвергаться саморазложению, что приводит к выделению радикалов и тепла.
Чтобы сохранить его стабильность, его часто хранят при более низких температурах и с соответствующими стабилизаторами.
Гидропероксид кумила является радикальным инициатором, обычно используемым в производстве термопластичных полимеров.

При нагревании кумилгидропероксид разлагается на радикалы, которые инициируют полимеризацию мономеров.
Этот процесс включает распространение полимерных цепей за счет добавления молекул мономера.
Полученный гидропероксид кумила имеет различное промышленное применение благодаря своим механическим, термическим и химическим свойствам.

Гидропероксид кумола является промежуточным продуктом в кумоловом процессе для производства фенола и ацетона из бензола и пропена.
Гидропероксид кумола является свободнорадикальным инициатором производства акрилатов.

Гидропероксид кумола участвует в качестве органического пероксида в производстве оксида пропилена путем окисления пропилена.
Окисление кумилгидропероксидом пропилена дает оксид пропилена и побочный продукт 2-фенил-2-пропанол.

Гидропероксид кумила свойств и структуры:
Гидропероксид кумила представляет собой бледно-желтую жидкость при комнатной температуре.
Кумилгидропероксид представляет собой разновидность органического пероксида, характеризующегося кислородно-кислородной одинарной связью (O-O) в своей структуре.
Специфическое расположение атомов в молекуле делает ее восприимчивой к разложению, высвобождая свободные радикалы, которые могут инициировать реакции полимеризации.

Производство и использование гидропероксида кумила в производстве ацетона, фенола и альфа-метилситрена, в качестве катализатора полимеризации и в качестве сшивающего агента полиэфирной смолы может привести к его выбросу в окружающую среду через различные потоки отходов. Небольшие количества могут образовываться в атмосфере и природных водах из кумола.
При попадании в воздух давление паров 3,27X10-3 мм рт.ст. при 25 °C указывает на то, что гидропероксид кумила будет существовать исключительно в виде пара в атмосфере.

Парофазный гидропероксид кумила будет разлагаться в атмосфере в результате реакции с фотохимически образующимися гидроксильными радикалами; Период полураспада этой реакции на воздухе оценивается в 45 часов.
Ожидается, что при попадании в почву гидропероксид кумила будет иметь низкую подвижность, исходя из оценки Koc 2000 года.
Улетучивание с влажных поверхностей почвы не ожидается на основе расчетной константы закона Генри, равной 4,7X10-8 атм-куб. м/моль.
Ожидается, что гидропероксид кумила не будет улетучиваться с сухих поверхностей почвы в зависимости от давления его паров.

Кумилгидропероксиды реагируют с различными соединениями и легко разлагаются до соответствующих спиртов.
Ожидается, что при попадании в воду адсорбируется взвешенными твердыми частицами и осадком на основе расчетного Koc.
Расчетный показатель КБК, равный 12, свидетельствует о том, что потенциал биоконцентрации в водных организмах является низким.

Профессиональное воздействие гидропероксида кумила может происходить при вдыхании и кожном контакте с этим соединением на рабочих местах, где производится или используется гидропероксид кумила.
Производство и использование гидропероксида кумила в производстве ацетона, фенола и альфа-метилситрена (1) в качестве катализатора полимеризации (2) и в качестве сшивающего агента полиэфирной смолы (3) может привести к его выбросу в окружающую среду через различные потоки отходов (SRC).

Использует
Гидропероксид кумила используется для производства ацетона и фенолов; для изучения механизма НАДФН-зависимого перекисного окисления липидов; и в органическом синтезе.
Гидропероксид кумила используется при приготовлении нанокапсул полистирола.
Гидропероксид кумила действует как отвердитель полиэфирных смол и как окислитель в органических химических реакциях.

Гидропероксид кумила служит инициатором радикальной полимеризации, особенно акрилатных и метакрилатных мономеров.
Гидропероксид кумила также используется в качестве промежуточного продукта в кумоловом процессе для получения фенола и ацетона из бензола и пропена.
Кроме того, гидропероксид кумила используется в качестве реагента эпоксидирования аллиловых спиртов и сложных эфиров жирных кислот.

Кумилгидропероксид также используется для получения метилстирола, ацетофенона и кумилового спирта.
Гидропероксид кумила широко используется в качестве инициатора при производстве полимеров и пластмасс.
Когда он разлагается, он образует свободные радикалы, которые могут инициировать полимеризацию мономеров, что приводит к образованию полимерных цепей.

Это имеет решающее значение в гидропероксиде кумила таких материалов, как полистирол, полиэтилен и другие пластмассы.
Гидропероксид кумила используется в производстве синтетических смол и клеев.
Он помогает инициировать полимеризацию мономеров для создания сшитых структур, которые способствуют прочности и долговечности конечного продукта.

Гидропероксид кумила также используется в качестве источника свободных радикалов в различных химических реакциях.
Кумилгидропероксид можно использовать для модификации и функционализации органических соединений путем введения новых химических групп.
В некоторых случаях кумилгидропероксид используется в качестве окислителя при определенных химических превращениях.

Гидропероксид кумила является важным коммерческим химическим веществом, используемым в производстве пластмасс и для производства других химических веществ.
Гидропероксид кумила входит в состав продуктов для автозапчастей и товаров для ухода за домом.
Используемый гидропероксид кумила может вдыхать пары или иметь прямой контакт с кожей.

Население в целом может подвергаться воздействию паров от ограниченного использования в двух потребительских гидропероксидах кумила.
Если гидропероксид кумила попадает в окружающую среду, он разрушается на воздухе.
Ожидается, что гидропероксид кумила будет разрушаться солнечным светом.

Ожидается, что гидропероксид кумила будет медленно перемещаться через почву.
Не ожидается, что он будет накапливаться у рыбы.
Однако органические пероксиды, такие как гидропероксид кумила, очень реакционноспособны и взорвутся и сгорят, если их не хранить должным образом.

Гидропероксид кумила используется в производстве синтетических смол и клеев.
Процесс радикальной инициации помогает связывать мономеры вместе, образуя сшитые структуры, что приводит к затвердеванию смол и созданию адгезионных свойств.
Гидропероксид кумила участвует в полимеризации олефинов, таких как этилен и пропилен, что приводит к образованию полиэтилена и полипропилена соответственно.

Гидропероксид кумила используется в широком спектре применений, включая упаковочные материалы, контейнеры и многое другое.
В резиновой промышленности гидроперокс��д кумила используется для инициирования реакций полимеризации при производстве синтетических каучуков.
Затем эти каучуки можно использовать для различных применений, включая шины, уплотнения, прокладки и многое другое.

Гидропероксид кумила используется в производстве других полимеров и пластмасс, способствуя универсальности и функциональности многочисленных промышленных и потребительских товаров.
Гидропероксид кумила используется в производстве клеев и герметиков.
Инициируя реакции полимеризации, гидропероксид кумила помогает создавать сшитые структуры, которые способствуют адгезионным свойствам и способности склеивать поверхности вместе.

В лакокрасочной промышленности гидропероксид кумила используется для инициирования реакций полимеризации при производстве покрытий и красок.
Эти покрытия могут обеспечивать защитную и декоративную отделку таких поверхностей, как металл, дерево и пластик.
Гидропероксид кумила можно использовать в текстильной промышленности для модификации и функционализации текстиля, улучшая такие свойства, как водостойкость, долговечность и окрашиваемость.

Гидропероксид кумила иногда используется в качестве источника свободных радикалов в химических реакциях.
Эти реакции могут быть использованы для модификации молекул и создания новых соединений со специфическими свойствами.
Гидропероксид кумила служит ценным инструментом в исследовательских лабораториях и проектах развития, особенно в синтезе новых полимеров и материалов.

Гидропероксид кумила можно использовать в производстве пластиковых добавок, которые улучшают свойства пластмасс, такие как ударопрочность, устойчивость к ультрафиолетовому излучению и огнестойкость.
В некоторых случаях гидропероксид кумила можно использовать в качестве окислителя в процессах очистки сточных вод для расщепления органических загрязнителей.
В области медицины гидропероксид кумила может использоваться в определенных процессах производства медицинских устройств, где требуются полимеры со специфическими свойствами.

Гидропероксид кумила используется в резиновой промышленности для инициирования процесса вулканизации.
Вулканизация включает в себя сшивание молекул каучука с использованием тепла и добавок для улучшения механических свойств, эластичности и долговечности резиновых изделий.
Эмульсионная полимеризация — это процесс, используемый для производства латексных дисперсий, которые используются в покрытиях, красках, клеях и многом другом.

Гидропероксид кумила может выступать в качестве инициатора в реакциях эмульсионной полимеризации с образованием частиц латекса.
Гидропероксид кумила участвует в инициировании полимеризации термореактивных смол, которые широко используются в производстве композитов, ламинатов и формованных деталей для таких отраслей, как аэрокосмическая и автомобильная.
Гидропероксид кумила может служить источником радикалов в различных химических реакциях, используемых для синтеза новых органических соединений со специфическими свойствами, таких как фармацевтические промежуточные продукты или специальные химические вещества.

Опасность для здоровья
Гидропероксид кумила вызывает раздражение кожи у кроликов от легкой до умеренной степени.
Подкожное применение проявляло сильную отсроченную реакцию с симптомами эритемы и отека (Floyd and Stockinger, 1958).
Сильные растворы могут сильно раздражать глаза, поражая роговицу и радужную оболочку.

Его токсичность сравнима с токсичностью гидропероксида кумила.
Гидропероксид кумила токсичен, его предварительная обработка может быть эффективной против токсичности перекиси водорода.
Кумилгидропероксид является мутагенным и онкогенным (NIOSH 1986).

Пожара
При воздействии тепла или пламени гидропероксид кумила может воспламениться и/или взорваться.
Концентрация гидропероксида кумила 91–95% сильно разлагается при 150 ° C (302 ° F) (NFPA 1986).
Гидропероксид кумила образует взрывоопасную смесь с воздухом.

Безопасность
Органические пероксиды, в том числе кумилгидропероксид, являются опасными материалами из-за их способности к самопроизвольному разложению и высвобождению свободных радикалов, что может привести к пожарам или взрывам.
Они чувствительны к теплу, трению и ударам Правильное обращение, хранение и транспортировка имеют решающее значение для предотвращения несчастных случаев.

Кумилгидропероксид, как и все органические пероксиды, потенциально взрывоопасен.
Гидропероксид кумила также токсичен, едок и легко воспламеняется, а также раздражает кожу.

Синонимы
ГИДРОПЕРОКСИД КУМОЛА
Гидропероксид кумила
80-15-9
Гидропероксид куменила
Кумолгидропероксид
Кумолгидропероксид
7-Кумилгидропероксид
Гидропероксид, 1-метил-1-фенилэтил
альфа, альфа-диметилбензилгидропероксид
Cument гидропероксид
2-гидропероксипропан-2-илбензол
Гидропероксид де кумол
Гидропероксид де кумил
Кумеенгидропероксид
Куменилгидропероксид
Гидропероксид изопропилбензола
7-Гидропероксикумен
Номер отходов RCRA U096
Гидропероксид де кумол
Idroperossido di cumene
Idroperossido di cumolo
Перкумил Н
1-метил-1-фенилэтилгидропероксид
CCRIS 3801
HSDB 254
Гипериз
DTXSID3024869
Кумолгидропероксид [немецкий]
УНИИ-PG7JD54X4I
Кумеенгидропероксид [голландский]
Куменилгидропероксид [чешский]
7-Hydroperoxykumen [чешский]
ЭИНЭКС 201-254-7
PG7JD54X4I
альфа, альфа-диметилбензилгидропероксид
Тригонокс К 80
BRN 1908117
Гидропероксид, 1-метил-1-фенилэтил-
ЧЕБИ:78673
Гидропероксид, альфа, альфа-диметилбензил-
Hydroperoxyde de cumene [французский]
Hydroperoxyde de cumyle [французский]
Idroperossido di cumene [итальянский]
Idroperossido di cumolo [итальянский]
рН 80
альфа-кумилгидропероксид
гидропероксид альфа-кумола
ЛУПЕРОКС CU 80
ТРИГОНОКС К 90
2-фенилпропан-2-пероксол
Отходов RCRA нет. У096
Гидропероксид, альфа, альфа-диметилбензил
DTXCID404869
ЕС 201-254-7
4-06-00-03221 (Справочник Beilstein)
.alpha.,.alpha.-Диметилбензилгидропероксид
Кумилгидропероксид
Гидропероксид, .альфа., .альфа.-диметилбензил
Гидропероксид кумола (80%, технический сорт)
Р 239А
гидропероксид изопропилбензола
Гидропероксид кумила
Тригонокс К-95
Тригонокс Р 239А
КАЯКУМЕНЕ H
CMH (код Криса)
диметилбензилгидропероксид
ТРИГОНОКС Р 239Р
.alpha.-Кумилгидропероксид
ТЭЦ-5
.альфа.-Гидропероксид кумола
SCHEMBL15251
А, А-диметилбензилгидропероксид
CHEMBL1518369
SCHEMBL11210695
ТЭЦ-158
2-фенилпропан-2-илгидропероксид
ГИДРОПЕРОКСИД КУМОЛА [HSDB]
Tox21_300283
MFCD00002129
НА2116
STL453641
ООН2116
AKOS015841738
ККИ-207896
ЛС-1792
No ООН 2116
2-ФЕНИЛ-2-ПРОПИЛГИДРОПЕРОКСИД
КАС-80-15-9
альфа, альфа-диметилбензилгидропероксид
NCGC00091748-01
NCGC00091748-02
NCGC00091748-03
NCGC00254045-01
.alpha.,.alpha.-Диметилбензилгидропероксид
Кумола гидропероксид технический, 80%
С2223
АЛЬФА, АЛЬФА-ДИМЕТИЛБЕНЗОЛ ГИДРОПЕРОКСИД
Кумола гидропероксид технический, ~80% в кумоле
Q414439
Гидропероксид кумола; (Гидропероксид изопропилбензола)

Гидрохинон, также известный как бензол-1,4-диол или хинол, представляет собой ароматическое органическое соединение типа фенола, производное бензола, имеющее химическую формулу C6H4(OH)2.
Гидрохинон имеет две гидроксильные группы, связанные с бензольным кольцом в пара-положении.
Гидрохинон представляет собой белое гранулированное твердое вещество.


Номер КАС: 123-31-9
Номер ЕС: 204-617-8
Номер в леях: MFCD00002339
Молекулярная формула: C6H6O2 / C6H4-1,4-(OH)2


Гидрохинон — это химическое вещество, которое человек может использовать для осветления тона кожи.
Гидрохинон доступен в виде крема, геля, лосьона или эмульсии.
Гидрохинон имеет две гидроксильные группы, связанные с бензольным кольцом в пара-положении.


Гидрохинон представляет собой белое гранулированное твердое вещество.
Гидрохинон представляет собой белое гранулированное твердое вещество при комнатной температуре и давлении.
Гидрохинон, как правило, безопасен в использовании, но у некоторых людей могут возникать побочные эффекты, такие как сухость кожи.


Гидрохинон в некоторых странах, включая государства-члены Европейского Союза в соответствии с Директивами 76/768/EEC:1976.
Гидрохинон — это химическое вещество, отбеливающее кожу.
Химическая структура гидрохинона имеет две гидроксильные группы, связанные с бензольным кольцом в пара-положении.


Гидрохинон представляет собой белое гранулированное твердое вещество при комнатной температуре и давлении.
Некоторые биохимические соединения в природе имеют в своей структуре такого рода гидрохиноновые или хиноновые секции, такие как кофермент Q, и могут подвергаться аналогичным окислительно-восстановительным взаимопревращениям.


Гидроксильные группы гидрохинона довольно слабокислые.
Гидрохинон может быть в виде крема, эмульсии, геля или лосьона.
Человек может наносить эти продукты непосредственно на кожу.


Кремы, содержащие гидрохинон, доступны по рецепту врача.
Гидрохинон представляет собой бесцветное кристаллическое органическое соединение, образованное химическим восстановлением бензохинона.
Гидрохинон представляет собой ароматическое органическое соединение типа фенола, имеющее химическую формулу C6H4(OH)2.


Гидрохинон, содержащий бензольное ядро, несущее два пара-гидроксизаместителя друг к другу.
Гидрохинон, также известный как гидрохинон или хинол, представляет собой ароматическое органическое соединение, представляющее собой разновидность фенола, производное бензола, имеющее химическую формулу C6H4(OH)2.


Замещенные производные этого исходного соединения также называют гидрохиноном.
Гидрохинон имеет множество применений, главным образом связанных с его действием в качестве восстановителя, растворимого в воде.
Люди могут использовать гидрохинон в качестве средства для лечения гиперпигментации кожи, когда некоторые участки кожи становятся темнее, чем окружающие участки.


Гидрохинон или хинол представляет собой ароматическое органическое соединение типа фенола, имеющее химическую формулу C6H4(OH)2.
Гидрохинон, также известный как гидрохинон или хинол, представляет собой ароматическое органическое соединение, представляющее собой разновидность фенола, производное бензола, имеющее химическую формулу C6H4(OH)2.


Гидрохинон отбеливает кожу, что может быть полезно при лечении различных форм гиперпигментации.
Гидрохинон – осветляющий кожу агент.
Гидрохинон, также известный как бензол-1,4-диол или хинол, представляет собой ароматическое органическое соединение типа фенола, производное бензола, имеющее химическую формулу C6H4(OH)2.


Гидрохинон относится к классу органических соединений, известных как гидрохинон.
Гидрохинон представляет собой соединения, содержащие гидрохиноновый фрагмент, который состоит из бензольного кольца с гидроксильными группами в положениях 1 и 4.
Гидрохинон может потерять H+ от одного из гидроксилов с образованием монофенолят-иона или потерять H+ от обоих с образованием дифенолят-иона.


Гидрохинон имеет две гидроксильные группы, связанные с бензольным кольцом в пара-положении.
Гидрохинон - это название, рекомендованное для гидрохинона Международным союзом теоретической и прикладной химии (IUPAC) в его Рекомендациях 1993 года по номенклатуре органической химии.


Гидрохинон может подвергаться мягкому окислению, превращаясь в соединение парабензохинон C6H4O2, часто называемое п-хиноном или просто хиноном.
Гидрохинон представляет собой ароматическое органическое соединение, которое является разновидностью фенола.
Гидрохинон можно считать простым полифенолом.


Замещенные производные гидрохинона также называют гидрохинонами.
Гидрохинон представляет собой белое кристаллическое твердое вещество C6H4(OH)2; рд 1.33; 170°С; 285°С.
Гидрохинон представляет собой белое гранулированное твердое вещество.


Замещенные производные этого исходного соединения также называют гидрохиноном.
Гидрохинон представляет собой бензолдиол.
Гидрохинон, также известный как гидрохинон, представляет собой ароматическое органическое соединение типа фенола, имеющее химическую формулу C6H4(OH)2.


Название «гидрохинон» было придумано Фридрихом Вёлером в 1843 году.
Гидрохинон выглядит как светлоокрашенные кристаллы или растворы.
Гидрохинон имеет множество применений, главным образом связанных с его действием в качестве восстановителя, растворимого в воде.


Гидрохинон является основным компонентом большинства черно-белых фотографических проявителей для пленки и бумаги, где с соединением метола он восстанавливает галогениды серебра до элементарного серебра.
Гидрохинон является основным компонентом большинства фотопроявителей, где гидрохинон вместе с соединением Metol восстанавливает галогениды серебра до элементарного серебра.


Замещенные производные гидрохинона также называют гидрохинонами.
Гидрохинон представляет собой бензолдиол, содержащий бензольное ядро, несущее два гидроксильных заместителя друг к другу.
Гидрохинон — местное отбеливающее средство для кожи, используемое при косметическом лечении гиперпигментированных состояний кожи.


Эффект осветления кожи, вызванный гидрохиноном, является обратимым при воздействии солнечных лучей и поэтому требует регулярного использования до тех пор, пока не будут достигнуты желаемые результаты.
Доступны различные препараты, включая кремы, эмульсии, гели, лосьоны и растворы.


Гидроксильные группы гидрохинона довольно слабокислые.
Гидрохинон может потерять H+ от одного из гидроксилов с образованием монофенолят-иона или потерять H+ от обоих с образованием дифенолят-иона.
Восстановление хинона обращает эту реакцию обратно в гидрохинон.
Химическая структура гидрохинона имеет две гидроксильные группы, связанные с бензольным кольцом в пара-положении.


Гидрохинон доступен без рецепта в виде 2% крема и может быть назначен вашим дерматологом в более высоких концентрациях.
Гидрохинон имеет две гидроксильные группы, связанные с бензольным кольцом в пара-положении.
Гидрохинон представляет собой белое гранулированное твердое вещество.



ИСПОЛЬЗОВАНИЕ И ПРИМЕНЕНИЕ ГИДРОХИНОНА:
Есть множество других применений, связанных с восстановительной способностью гидрохинона.
Гидрохинон может терять катион водорода из обеих гидроксильных групп с образованием дифенолят-иона.
Гидрохинон используется для местного применения при отбеливании кожи, чтобы уменьшить цвет кожи.


Гидрохинон используется для местного лечения гиперпигментации кожи и в различных косметических продуктах.
В качестве ингибитора полимеризации, используя свои антиоксидантные свойства, гидрохинон предотвращает полимеризацию акриловой кислоты, метилметакрилата, цианоакрилата и других мономеров, которые подвержены радикальной полимеризации.


Гидрохинон также используется в качестве сырья для гербицидов, антиоксидантов каучука и красителей.
Гидрохинон представляет собой местный осветляющий продукт, содержащийся в безрецептурных продуктах, и используется для коррекции обесцвечивания кожи, связанного с нарушениями гиперпигментации, включая меланодермию, поствоспалительную гиперпигментацию, солнечные пятна и веснушки.


Действуя как поглотитель свободных радикалов, гидрохинон продлевает срок годности светочувствительных смол, таких как прекерамические полимеры.
В медицине гидрохинон используется для местного применения при отбеливании кожи, чтобы уменьшить цвет кожи, поскольку гидрохинон не имеет такой же предрасположенности вызывать дерматит, как металл.


Гидрохинон может терять катион водорода из обеих гидроксильных групп с образованием дифенолят-иона.
Двунатриевая дифенолятная соль гидрохинона используется в качестве чередующегося сомономерного звена при производстве полимера PEEK.
В качестве ингибитора полимеризации, используя свои антиоксидантные свойства, гидрохинон предотвращает полимеризацию акриловой кислоты, метилметакрилата, цианоакрилата и других мономеров, которые подвержены радикальной полимеризации.


Гидрохинон используется для осветления темных пятен на коже (также называемых гиперпигментацией, меланодермией, «печеночными пятнами», «возрастными пятнами», веснушками), вызванных беременностью, приемом противозачаточных таблеток, приемом гормональных препаратов или повреждением кожи.
Двунатриевая дифенолятная соль гидрохинона используется в качестве чередующегося сомономерного звена при производстве полимера PEEK.


Это лекарство работает, блокируя процесс в коже, который приводит к обесцвечиванию.
В области водоподготовки гидрохинон добавляется в горячую воду и охлаждающую воду замкнутой системы отопления и охлаждения, а также проводится ингибирование коррозии со стороны воды. Энергия металла.


Гидрохинон используется в качестве сырья, промежуточного или вспомогательного вещества и широко используется в производстве красителей, каучука, фотографии, пестицидов, фармацевтической промышленности и т. д.
Гидрохинон играет роль осветляющего агента для кожи.
Гидрохинон используется в производстве красителей.


Гидрохинон также используется в качестве сырья для гербицидов, антиоксидантов каучука и красителей.
Крем с гидрохиноном является стандартным средством для депигментации или осветления кожи.
Гидрохинон является основным компонентом большинства фотопроявителей, где гидрохинон вместе с соединением Metol восстанавливает галогениды серебра до элементарного серебра.


Клинически гидрохинон используется для лечения областей дисхромии, таких как меланодермия, хлоазма, солнечное лентиго, веснушки и поствоспалительная гиперпигментация.
Гидрохинон имеет множество применений, главным образом связанных с его действием в качестве восстановителя, растворимого в воде.


В этом упражнении описываются показания, механизм действия, методы введения, важные побочные эффекты, противопоказания и мониторинг гидрохинона, чтобы поставщики могли направлять терапию пациентов на оптимальные результаты в условиях, когда это показано.
Любое косметическое средство, используемое для осветления кожи за счет снижения концентрации меланина.


Гидрохинон, получивший известность благодаря использованию в качестве фотопроявителя, можно использовать при любых состояниях, вызывающих гиперпигментацию.
Гидрохинон представляет собой белый кристаллический фенол, гидрохинон, используется в качестве антиоксиданта, фотографического проявителя, стабилизатора и реагента.
Общие состояния включают меланодермию, веснушки, лентиго, пигментные пятна и шрамы от угревой сыпи.


Гидрохинон имеет множество применений, в основном связанных с действием гидрохинона в качестве восстановителя, растворимого в воде.
Чувствительность кожи к гидрохинону можно определить до лечения, нанеся небольшое количество крема на гиперпигментированную область и отметив покраснение или зуд.


Если реакции нет, начните лечение.
Двунатриевая дифенолятная соль гидрохинона используется в качестве чередующегося сомономерного звена при производстве полимера PEEK.
Как правило, всегда убедитесь, что область чистая и сухая, затем нанесите тонкий слой на поражение и хорошо вотрите гидрохинон в кожу.


Гидрохинон имеет множество применений, главным образом связанных с его действием в качестве восстановителя, растворимого в воде.
Руки следует мыть после нанесения, чтобы избежать нежелательного осветления пальцев.
В качестве ингибитора полимеризации гидрохинон предотвращает полимеризацию акриловой кислоты, метилметакрилата и др.


Для поддержания желаемого эффекта гидрохинон следует использовать одновременно с сильным солнцезащитным кремом.
Гидрохинон представляет собой белое кристаллическое соединение C6H6O2, образующееся при восстановлении хинона, используемое главным образом в фотографии и для подавления реакций самоокисления.
Многие препараты доступны в виде комбинированного продукта.


Гидрохинон обычно используется в качестве биомаркера воздействия бензола.
Гидрохинон — это депигментирующий агент, используемый для осветления участков потемневшей кожи, таких как веснушки, пигментные пятна, хлоазма и мелизма, вызванные беременностью, противозачаточными таблетками, приемом гормональных препаратов или повреждением кожи.


Гидрохинон представляет собой белый кристаллический растворимый фенол, используемый в качестве фотографического проявителя.
Гидрохинон уменьшает образование меланина в коже.
Меланин — пигмент кожи, придающий ей коричневый цвет.


Гидрохинон используется в качестве безрецептурного местного осветляющего средства при нарушениях гиперпигментации, включая меланодермию, поствоспалительную гиперпигментацию, солнечные пятна и веснушки.
Гидрохинон часто встречается в продуктах для осветления кожи, таких как отбеливающие кремы.


Гидрохинон можно использовать отдельно, но чаще его можно найти в сочетании с другими агентами, такими как альфа-гидроксикислоты, кортикостероиды, ретиноиды или солнцезащитный крем.
Гидрохинон работает, ограничивая выработку меланина, гормона, который делает вашу кожу темнее.


Гидрохинон играет роль антиоксиданта.
Гидрохинон играет роль кофактора.
Вещество, препятствующее окислению или ингибирующее реакции, вызванные кислородом или пероксидами.


В то время как некоторые люди используют его для осветления более темной кожи, кремы с гидрохиноном чаще всего используются для осветления небольших темных пятен, таких как солнечные пятна или гиперпигментация.
Гидрохинон является основным компонентом большинства фотопроявителей, где вместе с соединением Metol он восстанавливает галогениды серебра до элементарного серебра.


Кремы с гидрохиноном в качестве ингредиента являются отличной безоперационной эстетической процедурой, которая поможет вам добиться кожи, о которой вы всегда мечтали.
Гидрохинон является основным компонентом большинства черно-белых фотографических проявителей для пленки и бумаги, где гидрохинон с соединением метола восстанавливает галогениды серебра до элементарного серебра.


Действуя как поглотитель свободных радикалов, гидрохинон продлевает срок годности светочувствительных смол, таких как прекерамические полимеры.
Двунатриевая дифенолятная соль гидрохинона используется в качестве чередующегося сомономерного звена при производстве полимера PEEK.
В отличие от операции по осветлению кожи кремы с гидрохиноном — это косметическая процедура, которую можно проводить в домашних условиях после первоначальной консультации с дерматологом.


Гидрохинон играет роль метаболита кишечной палочки.
Гидрохинон играет роль человеческого метаболита ксенобиотиков.
Гидрохинон используется в качестве поглотителя кислорода для котловой воды, и гидрохинон добавляется к ней для удаления остаточного растворенного кислорода, когда котловая вода предварительно нагревается для удаления кислорода.


Если у вас есть темные пятна или старые солнечные пятна, кремы с гидрохиноном могут осветлить их и в сочетании с другими подходящими ингредиентами по уходу за кожей могут помочь вашей коже восстановиться после солнечных повреждений.
Гидрохинон производят как ингибитор, антиоксидант и промежуточный продукт в синтезе красителей, моторных топлив и масел.
Гидрохинон используется в фотообработке.


-Мелазма:
У людей с меланодермией на коже появляются коричневые или серо-коричневые пятна.
Эти пятна имеют тенденцию развиваться на лице, например, на щеках или носу.
Они также могут появляться на участках кожи с высоким воздействием солнца, таких как предплечья и шея.


-Веснушки:
Веснушки — это более темные пятна или пятна, которые обычно появляются на светлой коже.
Они могут стать более заметными под воздействием солнечных лучей.


-Лентиго:
Лентиго, или пигментные пятна, развиваются на участках кожи, подвергающихся наибольшему воздействию солнца.
Например, они могут появиться на лице или тыльной стороне рук.
Они, как правило, плоские, темные и имеют ширину от 0,2 сантиметра (см) до 2 см.


-Шрамы от прыщей:
Избыток жира, мертвые клетки кожи и бактерии могут накапливаться в порах кожи и вызывать прыщи.
Тело пытается восстановить повреждения, но иногда остаются шрамы.


-Другое использование:
Некоторые люди могут захотеть осветлить кожу по косметическим причинам.
Это может иметь преимущества для уверенности и самооценки.
Однако важно отметить, что все вышеперечисленные состояния безвредны.



ИЗГОТОВЛЕНИЕ
Гидрохинон производится в промышленных масштабах двумя основными способами.
Наиболее широко используемый способ аналогичен кумоловому процессу по механизму реакции и включает диалкилирование бензола пропеном с получением 1,4-диизопропилбензола. Это соединение реагирует с воздухом с образованием бис(гидропероксида), который структурно подобен гидропероксиду кумола и перегруппировывается в кислоте с образованием ацетона и гидрохинона.

Второй путь включает гидроксилирование фенола над катализатором.
Преобразование использует перекись водорода и дает смесь гидрохинона и его орто-изомера катехола (бензол-1,2-диол):
С6Н5ОН+Н2О2 ⟶ С6Н4(ОН)2+Н2

Был предложен потенциально важный синтез гидрохинона из ацетилена и пентакарбонила железа.
Пентакарбонил железа служит катализатором, а не реагентом в присутствии свободного газообразного монооксида углерода.
Родий или рутений могут заменить железо в качестве катализатора с благоприятным химическим выходом, но обычно не используются из-за стоимости их извлечения из реакционной смеси.

Гидрохинон и его производные также могут быть получены окислением различных фенолов.
Примеры включают окисление персульфата Эльбса и окисление Дакина.
Гидрохинон был впервые получен в 1820 году французскими химиками Пеллетье и Каванту путем сухой перегонки хинной кислоты.



РЕАКЦИИ
Реакционная способность гидроксильных групп гидрохинона напоминает активность других фенолов, поскольку они слабокислые.
Полученное сопряженное основание легко подвергается O-алкилированию с образованием моно- и диэфиров.
Точно так же гидрохинон очень чувствителен к замещ��нию кольца в результате реакций Фриделя-Крафтса, таких как алкилирование.
Эта реакция используется на пути к популярным антиоксидантам, таким как 2-трет-бутил-4-метоксифенол (ВНА).
Полезный краситель хинизарин получают путем диацилирования гидрохинона фталевым ангидридом.



ПРОИЗВОДСТВО ГИДРОХИНОНА:
Гидрохинон производится в промышленных масштабах двумя основными способами.

* Наиболее широко используемый способ аналогичен кумоловому процессу по механизму реакции и включает диалкилирование бензола пропеном с получением 1,4-диизопропилбензола.
Это соединение реагирует с воздухом с образованием бис(гидропероксида), который структурно подобен гидропероксиду кумола и перегруппировывается в кислоте с образованием ацетона и гидрохинона.

* Второй путь включает гидроксилирование фенола над катализатором.
Преобразование использует перекись водорода и дает смесь гидрохинона и его орто-изомера катехола (бензол-1,2-диол):
С6Н5ОН + Н2О2 → С6Н4(ОН)2 + Н2О

Другие, менее распространенные методы включают в себя:
Был предложен потенциально важный синтез гидрохинона из ацетилена и пентакарбонила железа. Пентакарбонил железа служит катализатором, а не реагентом, в присутствии свободного газообразного монооксида углерода.

Родий или рутений могут заменить железо в качестве катализатора с благоприятным химическим выходом, но обычно не используются из-за стоимости их извлечения из реакционной смеси.
Гидрохинон и его производные также могут быть получены окислением различных фенолов.

Примеры включают окисление персульфата Эльбса и окисление Дакина.
Гидрохинон был впервые получен в 1820 году французскими химиками Пеллетье и Каванту путем сухой перегонки хинной кислоты.
Анилин окисляют до п-бензохинона диоксидом марганца в среде серной кислоты, а затем восстанавливают до гидрохинона железным порошком.



РЕДОКС:
Гидрохинон подвергается окислению в мягких условиях с образованием бензохинона.
Этот процесс можно обратить.
Некоторые встречающиеся в природе производные гидрохинона проявляют такую реакционную способность, одним из примеров является кофермент Q.
В промышленности эта реакция используется как с самим гидрохиноном, так и с его производными, в которых один ОН заменен амином.

Когда бесцветный гидрохинон и бензохинон, ярко-желтое твердое вещество, сокристаллизуются в соотношении 1:1, образуется темно-зеленый кристаллический комплекс с переносом заряда (температура плавления 171 °C), называемый хингидроном (C6H6O2•C6H4O2).
Этот комплекс растворяется в горячей воде, где две молекулы диссоциируют в растворе.



КАТЕГОРИИ ГИДРОХИНОНА:
* Антиоксиданты
*Производные бензола
*Соединения, используемые в исследовательских, промышленных или бытовых условиях.
*Депигментирующие агенты
* Дерматологические препараты
*Ингибитор синтеза меланина
*Ингибиторы синтеза меланина
* Мутагены
*Нокса
*Фенолы
* Защитные агенты
*Радиационно-защитные агенты



КАК РАБОТАЕТ ГИДРОХИНОН?
Гидрохинон отбеливает кожу, уменьшая количество присутствующих меланоцитов.
Меланоциты вырабатывают меланин, который определяет цвет вашей кожи.
В случаях гиперпигментации присутствует больше меланина из-за увеличения производства меланоцитов.
Контролируя эти меланоциты, ваша кожа со временем станет более ровной.
В среднем требуется около четырех недель, чтобы ингредиент начал действовать.
Может потребоваться несколько месяцев постоянного использования, прежде чем вы увидите полные результаты.



ВНЕШНИЕ ОПИСАНИЯ ГИДРОХИНОНА:
*Гидрохиноны
* Бензендиол
* Хинол, связанный с переносом электрона
* Бензендиол



РЕАКЦИИ ГИДРОХИНОНА:
Реакционная способность гидроксильных групп гидрохинона напоминает реакцию других фенолов, поскольку они слабокислые.
Полученное сопряженное основание легко подвергается O-алкилированию с образованием моно- и диэфиров.

Точно так же гидрохинон очень чувствителен к замещению кольца в результате реакций Фриделя-Крафтса, таких как алкилирование.
Эта реакция используется на пути к популярным антиоксидантам, таким как 2-трет-бутил-4-метоксифенол (ВНА).
Полезный краситель хинизарин получают путем диацилирования гидрохинона фталевым ангидридом.



АМИНИРОВАНИЕ ГИДРОХИНОНА:
Важной реакцией является превращение гидрохинона в производные моно- и диамина.
Метиламинофенол, используемый в фотографии, производится следующим образом:

C6H4(OH)2+CH3NH2метиламин ⟶ HOC6H4NHCH3+H2O
Диамины, используемые в резиновой промышленности в качестве антиозоновых агентов, аналогичным образом получают из анилина:
C6H4(OH)2+2C6H5NH2 анилин ⟶ C6H4(N(H)6H5)2+2H2O



ДЕПИГМЕНТАЦИЯ КОЖИ ГИДРОХИНОНА:
Гидрохинон используется для местного применения при отбеливании кожи, чтобы уменьшить цвет кожи.
Гидрохинон не имеет такой же склонности вызывать дерматит, как метол.
Это ингредиент, отпускаемый только по рецепту в некоторых странах, включая государства-члены Европейского Союза в соответствии с Директивой 76/768/EEC:1976.



РЕДОКС ГИДРОХИНОНА:
Гидрохинон подвергается окислению в мягких условиях с образованием бензохинона.
Этот процесс можно обратить.
Некоторые встречающиеся в природе производные гидрохинона проявляют такую реакционную способность, одним из примеров является кофермент Q.
В промышленности эта реакция используется как с самим гидрохиноном, так и с его производными, в которых один ОН заменен амином.

Когда бесцветный гидрохинон и бензохинон, ярко-желтое твердое вещество, сокристаллизуются в соотношении 1:1, образуется темно-зеленый кристаллический комплекс с переносом заряда (температура плавления 171 °C), называемый хингидроном (C6H6O2•C6H4O2).
Этот комплекс растворяется в горячей воде, где две молекулы диссоциируют в растворе.



ПРИРОДНЫЕ ПРОИСХОЖДЕНИЯ ГИДРОХИНОНА:
Гидрохиноны являются одним из двух основных реагентов в защитных железах жуков-бомбардиров, наряду с перекисью водорода (и, возможно, другими соединениями, в зависимости от вида), которые накапливаются в резервуаре.
Резервуар открывается через клапан, управляемый мышцами, в толстостенную реакционную камеру.

Эта камера выстлана клетками, секретирующими каталазы и пероксидазы.
Когда содержимое резервуара нагнетается в реакционную камеру, каталазы и пероксидазы быстро расщепляют перекись водорода и катализируют окисление гидрохинонов в п-хиноны.
Эти реакции высвобождают свободный кислород и выделяют достаточно тепла, чтобы довести смесь до точки кипения и испарить примерно пятую ее часть, образуя горячие брызги из брюшка жука.

Было показано, что гидрохинон является одним из химических компонентов натурального прополиса.
Это также одно из химических соединений, содержащихся в кастореуме.
Это соединение собирается из касторовых мешков бобра.



АМИНИРОВАНИЕ ГИДРОХИНОНА:
Важной реакцией является превращение гидрохинона в производные моно- и диамина.
Метиламинофенол, используемый в фотографии, производится следующим образом:
C6H4(OH)2 + CH3NH2 → HOC6H4NHCH3 + H2O

Диамины, используемые в резиновой промышленности в качестве антиозоновых агентов, аналогичным образом получают из анилина:
C6H4(OH)2 + 2 C6H5NH2 → C6H4(N(H)C6H5)2 + 2 H2O



КАК ИСПОЛЬЗОВАТЬ ГИДРОХИНОН КРЕМ:
Следуйте всем указаниям на упаковке продукта или используйте его по назначению врача.
Перед использованием нанесите небольшое количество этого лекарства на участок неповрежденной кожи и проверьте участок в течение 24 часов на наличие серьезных побочных эффектов.
Если тестовая область зудит, краснеет, опухает или на ней появляются волдыри, не используйте этот продукт и обратитесь к врачу.
Если есть только легкое покраснение, можно начинать лечение этим продуктом.

Нанесите это лекарство на пораженные участки кожи, как правило, два раза в день или по указанию врача.
Это лекарство предназначено только для кожи.
При неправильном использовании может произойти нежелательное осветление кожи.
Если вы получаете это лекарство в этих областях, промойте их большим количеством воды.

Это лекарство может сделать обработанные участки кожи более чувствительными к солнцу.
Используйте солнцезащитный крем и носите защитную одежду на обработанных участках кожи, когда находитесь на улице.
Используйте это лекарство регулярно, чтобы получить от него максимальную пользу.
Чтобы помочь вам вспомнить, используйте его в одно и то же время каждый день.



ПРИРОДНЫЕ ПРОИСХОЖДЕНИЯ ГИДРОХИНОНА:
Гидрохинон является одним из двух основных реагентов в защитных железах жуков-бомбардиров, наряду с перекисью водорода (и, возможно, другими соединениями, в зависимости от вида), которые накапливаются в резервуаре.
Резервуар открывается через клапан, управляемый мышцами, в толстостенную реакционную камеру.

Эта камера выстлана клетками, секретирующими каталазы и пероксидазы.
Когда содержимое резервуара нагнетается в реакционную камеру, каталазы и пероксидазы быстро расщепляют перекись водорода и катализируют окисление гидрохинонов в п-хиноны.

Эти реакции высвобождают свободный кислород и выделяют достаточно тепла, чтобы довести смесь до точки кипения и испарить примерно пятую ее часть, образуя горячие брызги из брюшка жука.
Это также одно из химических соединений, содержащихся в кастореуме.
Это соединение собирается из касторовых мешков бобра.
В толокнянке (Arctostaphylos uva-ursi) арбутин превращается в гидрохинон.



МЕХАНИЗМ ГИДРОХИНОНА:
Гидрохинон вызывает обратимое осветление кожи, препятствуя выработке меланина меланоцитами.
В частности, ингибирование ферментативного превращения тирозина в ДОФА (дигидроксифенилаланин) приводит к желаемому химическому восстановлению пигмента.
В конечном итоге это вызывает уменьшение количества меланоцитов и снижение переноса меланина, что приводит к осветлению кожи.



ЦЕЛИ ГИДРОХИНОНА:
Назовите показания к применению гидрохинона.
Опишите механизм действия гидрохинона.
Кратко опишите потенциальные нежелательные явления, связанные с гидрохиноном.
Пересмотрите стратегии межпрофессиональной команды для улучшения координации помощи и коммуникации, чтобы улучшить результаты с помощью гидрохинона, когда это показано.



ИЗВЕСТНЫЕ РЕАКЦИИ С ПРОИЗВОДСТВОМ ГИДРОХИНОНА:
Разложение 4-аминофенола:
4-аминофенол + H2O + H+ → гидрохинон + аммоний

Разложение 4-гидроксиацетофенона:
4-гидроксифенилацетат + H2O → гидрохинон + ацетат

Разложение 4-нитрофенола I:
1,4-бензохинон + НАДФН + Н+ → Гидрохинон + НАДФ+

биосинтез эхиненона и зеаксантина (Synechocystis):
все-транс-β-каротин + 2 1,4-бензохинон + H2O → эхиненон + 2 гидрохинон

Не в путях:
арбутин-6-фосфат + H2O → β-D-глюкозо-6-фосфат + гидрохинон
4-гидроксибензоат + НАД(Ф)Н + кислород + 2 Н+ → СО2 + гидрохинон + НАД(Ф)+ + Н2О



КАК РАБОТАЕТ ГИДРОХИНОН?
У некоторых людей меланоциты производят чрезмерное количество меланина, что приводит к появлению темных пятен на коже — состоянию, известному как меланодермия.
Они могут проявляться в виде серо-коричневых пятен, обычно на щеках, носу, подбородке, лбу и верхней губе.
В некоторых случаях темные пятна могут появляться на шее и руках.

Хотя меланодермия обычно поражает женщин, гидрохинон влияет и на небольшое количество мужчин.
Мелазма также очень распространена среди беременных женщин из-за колебаний их гормонов.
Воздействие солнца также может быть частой причиной заболевания.

Какими бы ни были причины, по которым вы решили использовать кремы с гидрохиноном, очень важно обсудить лечение с квалифицированным специалистом.
Эффект наступает не сразу, и вам нужно будет правильно наносить гидрохиноновый крем в течение времени, указанного вашим врачом.
Как правило, для того, чтобы эффект стал заметным, требуется около четырех недель, хотя некоторые пациенты могут обнаружить, что даже при использовании лучших кремов с гидрохиноном требуется больше времени, чтобы увидеть видимые результаты.



ГИДРОХИНОН в ПРИРОДЕ:
Белые игольчатые кристаллы.
Растворим в спирте и эфире, растворим в воде, мало растворим в бензоле.
Видимый свет в воздухе легко превращался в светло-красный.

Водный раствор может окисляться на воздухе до коричневого цвета.
Гидрохинон является слабой кислотой.
Гидрохинон реагирует с большинством окислителей и превращается в О- и п-бензохиноны.
Гидрохинон имеет а, бета и гамма; Три кристаллические формы.

Тип А представляет собой треугольный игольчатый или алмазоподобный кристалл, кристаллизованный из воды и устойчивый.
Lu представляет собой треугольный кристалл, кристаллизованный из метанола, неустойчивый.
& гамма; Тип – моноклинный кристалл, полученный методом сублимации и неустойчивый.
Все три кристалла можно потереть, чтобы они излучали флуоресценцию.
Гидрохинон имеет высокую температуру вспышки, низкое давление паров.



ПРИ КАКИХ СОСТОЯНИЯХ КОЖИ МОЖНО ПОЛЕЗНО ПРИМЕНЯТЬ КРЕМЫ С ГИДРОХИНОНОМ?
Кремы с гидрохиноном чаще всего используются для лечения кожных заболеваний, вызывающих гиперпигментацию.
Помимо меланодермии, к этим состояниям относятся:
- Шрамы от прыщей
- Возрастные пятна
- Веснушки
– Следы псориаза и/или экземы.

Те, кто не обучен использованию гидрохинона, часто упускают из виду, что он не может лечить активно воспаленные участки.
Кремы с гидрохиноном, безусловно, могут помочь, например, при старых шрамах от угревой сыпи, но они не могут помочь, если у вас в настоящее время активный прыщ, вызывающий темное покраснение.



АЛЬТЕРНАТИВНЫЕ РОДИТЕЛИ ГИДРОХИНОНА:
*1-гидрокси-2-незамещенные бензоиды
*Бензол и замещенные производные
* Кислородорганические соединения
* Углеводородные производные



ЗАМЕСТИТЕЛИ ГИДРОХИНОНА:
* Гидрохинон
*1-гидрокси-2-незамещенный бензоид
*Моноциклическая бензольная группа
*Органическое кислородное соединение
* Углеводородная производная
* Кислородорганическое соединение
*Ароматическое гомомоноциклическое соединение



ПРИЧИНА ТОЧКИ КИПЕНИЯ ГИДРОХИНОНА ВЫШЕ, ЧЕМ У БЕНЗОЛ-1,3-ДИОЛА:
Гидрохинон имеет температуру кипения 287°C, бензол-1,3-диол имеет температуру кипения 277°C, а бензол-1,2-диол имеет температуру кипения 245,5°C.
Это может быть связано с легкостью образования 2 межмолекулярных водородных связей с увеличением 2 гидроксильных групп этих молекул, когда гидроксильные группы разнесены, чтобы минимизировать стерические затруднения и отталкивание.
Гидрохинон может образовывать межмолекулярные водородные связи с большей стабильностью, чем бензол-1,3-диол или бензол-1,2-диол, поскольку эти два вещества будут дестабилизированы стерическим отталкиванием, когда большие группы должны приблизиться для образования водородных связей.

Таким образом, степень межмолекулярной водородной связи в:
Гидрохинон > Бензол-1,3-диол > Бензол-1,2-диол
Чтобы преодолеть это притяжение, нужно больше энергии.
Следовательно, порядок их точек кипения одинаков.




ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ГИДРОХИНОНА:
Номер КАС : 123-31-9
Молекулярная формула : C6H6O2
Молекулярная масса : 110,12
Внешний вид : белый или не совсем белый кристалл
Растворимость : легко растворим в горячей воде, растворим в холодной воде, этаноле и диэтиловом эфире, слабо растворим в бензоле.
Плотность : 1,32 г/см3
Температура вспышки : 141,6 ℃
Молекулярный вес: 110,11
Внешний вид Форма: кристаллический
Цвет: бесцветный
Запах: нет данных
Порог восприятия запаха: нет данных
pH: 3,7 при 70 г/л
Температура плавления/замерзания:
Точка/диапазон плавления: 172–175 °C — лит.
Начальная температура кипения и интервал кипения: 285 °С - лит.
Температура вспышки: 165 °C при приблизительно 1,013 гПа.

Скорость испарения: данные отсутствуют
Воспламеняемость (твердое тело, газ): Продукт негорючий.
Верхний/нижний пределы воспламеняемости или взрываемости: Данные отсутствуют.
Давление паров: 1 гПа при 132 °C
Плотность пара: 3,80 - (воздух = 1,0)
Плотность: 1332 г/см3 при 15 °C
Относительная плотность: данные отсутствуют
Растворимость в воде 72 г/л при 25 °C - полностью растворим
Коэффициент распределения: н-октанол/вода
log Pow: 0,59 - Бионакопление не ожидается.
Температура самовоспламенения: 515,56 °C при 1,013 гПа
Температура разложения: Данные отсутствуют.
Вязкость
Вязкость, кинематическая: Нет данных
Вязкость, динамическая: Данные отсутствуют
Взрывоопасные свойства: нет данных
Окислительные свойства: данные отсутствуют.
Другая информация по безопасности:
Относительная плотность пара: 3,80 - (Воздух = 1,0)

Растворимость в воде: 95,5 г/л
logP: 0,71
logP: 1,37
журналS: -0,06
pKa (самая сильная кислота): 9,68
pKa (Сильнейший базовый): -5,9
Физиологический заряд: 0
Количество акцепторов водорода: 2
Количество доноров водорода: 2
Площадь полярной поверхности: 40,46 Ų
Количество вращающихся связей: 0
Рефракция: 30,02 м³•моль⁻¹
Поляризуемость: 10,75 ų
Количество колец: 1
Биодоступность: Да
Правило пятое: да
Gose фильтр: Нет
Правило Вебера: нет
Правило, подобное MDDR: Нет



МЕРЫ ПЕРВОЙ ПОМОЩИ ГИДРОХИНОНА:
-Описание мер первой помощи:
*Общие рекомендации:
Покажите этот паспорт безопасности материала лечащему врачу.
*При вдыхании
После вдоха:
Свежий воздух.
Вызовите врача.
*При попадании на кожу:
Немедленно снимите всю загрязненную одежду.
Промойте кожу водой/душем.
Проконсультируйтесь с врачом.
*При попадании в глаза
После зрительного контакта:
Смойте большим количеством воды.
Немедленно вызовите офтальмолога.
Снимите контактные линзы.
* При проглатывании:
После проглатывания:
Немедленно дайте пострадавшему выпить воды (максимум два стакана).
Проконсультируйтесь с врачом.
- Указание на необходимость немедленной медицинской помощи и специального лечения:
Данные недоступны



МЕРЫ ПРИ СЛУЧАЙНОМ ВЫБРОСЕ ГИДРОХИНОНА:
- Индивидуальные меры предосторожности, защитное снаряжение и порядок действий в чрезвычайных ситуациях:
Рекомендации для неаварийного персонала:
Обеспечьте достаточную вентиляцию.
Покиньте опасную зону, соблюдайте порядок действий в чрезвычайных ситуациях, проконсультируйтесь со специалистом.
- Экологические меры предосторожности:
Не допускайте попадания продукта в канализацию.
-Методы и материалы для локализации и очистки:
Закрыть стоки.
Собирайте, связывайте и откачивайте разливы.
Соблюдайте возможные ограничения по материалам.
Бери насухо.
Утилизируйте правильно.
Очистите пораженный участок.



ПРОТИВОПОЖАРНЫЕ МЕРЫ ГИДРОХИНОНА:
-Средства пожаротушения:
*Подходящие средства пожаротушения:
Вода
Мыло
Углекислый газ (CO2)
Сухой порошок
*Неподходящие средства пожаротушения:
Для этого вещества/смеси не даются ограничения огнетушащих веществ.



КОНТРОЛЬ ВОЗДЕЙСТВИЯ/СРЕДСТВА ИНДИВИДУАЛЬНОЙ ЗАЩИТЫ ГИДРОХИНОНА:
-Параметры управления:
--Ингредиенты с параметрами контроля рабочего места:
-Средства контроля воздействия:
--Средства индивидуальной защиты:
* Защита глаз/лица:
Используйте защитные очки.
Полный контакт:
Материал: Нитриловый каучук
Минимальная толщина слоя: 0,11 мм
Время прорыва: 480 мин.
Всплеск контакта:
Материал: Нитриловый каучук
Минимальная толщина слоя: 0,11 мм
Время прорыва: 480 мин.
* Защита тела:
Используйте защитную одежду.
-Контроль воздействия окружающей среды:
Не допускайте попадания продукта в канализацию.



ОБРАЩЕНИЕ И ХРАНЕНИЕ ГИДРОХИНОНА:
- Меры предосторожности для безопасного обращения:
*Советы по безопасному обращению:
Работа под капотом.
Не вдыхать вещество/смесь.
*Гигиенические меры:
Вымойте руки и лицо после работы с веществом.
-Условия для безопасного хранения, включая любые несовместимости:
Условия хранения:
Плотно закрытый.
Сухой.



СТАБИЛЬНОСТЬ и РЕАКЦИОННАЯ СПОСОБНОСТЬ ГИДРОХИНОНА:
-Химическая стабильность
Продукт химически стабилен в стандартных условиях окружающей среды (комнатная температура).



СИНОНИМЫ:
Гидрохинон
Идрохинон
Хинол
1,4-дигидроксибензол
п-дигидроксибензол
1,4-гидроксибензол
1,4-бензендиол
Штаб-квартира
1,4-дигидроксибензол
Гидрохинон
Хинол
P-гидрохинон
Гидрохинон
Дигидрохинон
Гидрохинол
Бензохинол
Гидрохинон
гидрохинон
гидрохин
Идрохинон
Пара-гидрохинон
Гидрохинол
Гидрокилод
1,4-дигидроксибензол
1, 4-диидробензол
Пирогентиновая кислота
гидрохиноэ
Ccris 714
Диак 5
1,4-бензендиол
1,4-дигидроксибензол
4-гидроксифенол
Бензол-1,4-диол
Элдокин
Гидрохинон
гидрохинон
п-бензолдиол
п-гидрохинон
п-гидроксифенол
Хинол
1,4-бензолдиол
бензол-1,4-диол
п-дигидроксибензол
1,4-дигидроксибензол
гидрохинол
п-гидрохинон

Гидрохинон получают окислением анилина или фенола, восстановлением хинона или реакцией ацетилена и оксида углерода.
Гидрохинон встречается в природе в виде эфира глюкозы, также известного как арбутин, в листьях многих растений и фруктах, а также в качестве одного из агентов, используемых в защитном механизме жуков-бомбардиров семейства Carabidae.
Гидрохинон, также известный как бензол-1,4-диол или хинол, представляет собой ароматическое органическое соединение, разновидность фенола, производное бензола, имеющее химическую формулу C6H4(OH)2.

КАС: 123-31-9
МФ: C6H6O2
МВт: 110,11
ЭИНЭКС: 204-617-8

Синонимы
Гидрохинон;123-31-9;Бензол-1,4-диол;1,4-бензолдиол;Хинол;1,4-дигидроксибензол;п-бензолдиол;п-гидрохинон;п-гидроксифенол;4-гидроксифенол;п-дигидроксибензол; Бензохинол;гидрохинол;Дигидрохинон;Эльдокин;п-Диоксибензол;Солакин форте;Эльдопак;Гидрохинол;Идрохинон;Текхинол;Фиакин;Бензогидрохинон;Гидрохинон;Арктувин;Теквинол;Дигидроксибензол;Эльдопак Форте;Эльдокин Форте;Дерма-Бланш;Гидрохинон;Тенокс HQ; Диак 5;Бензол, п-дигидрокси-;Гидрохинон;1,4-Дигидрокси-бензол;Артра;Усаф ек-356;1,4-Диидробензол;п-Диоксобензол;1,4-Дигидроксибензол;пара-Диоксибензол;пара-Гидрохинон ;NCI-C55834;Черно-белый отбеливающий крем;1,4-Дигидрокси-бензол;пара-Дигидроксибензол;бета-хинол;HE 5;Пирогентиновая кислота;Эпихин;Меланекс;Санваниш;Идрохинон [итальянский];п-Дигидрохинон;альфа- гидрохинон;CHEBI:17594;NSC 9247;Гидрохинон [Чешский, Польский];CCRIS 714;1,4-Дигидроксибензол [Чешский];1,4-Дидробензол [Итальянский];HSDB 577;DTXSID7020716;1,4-Дигидроксибензол [ Голландский];1,4-Дигидроксибензол [немецкий];AI3-00072;CHEMBL537;UNII-XV74C1N1AE;NSC-9247;EINECS 204-617-8;XV74C1N1AE;UN2662;Гидрохинон (USP);Гидрохинон [USP];MFCD00002339 ;HQ;DTXCID70716;NSC9247;EC 204-617-8;Гидрохинон [UN2662] [Яд];1,4-Дигидроксибензол (кольцо-d4);ГИДРОХИНОН, КОМПОНЕНТ TRI-LUMA;NCGC00015523-02;ГИДРОХИНОН, КОМПОНЕНТ TRI-LUMA; ГИДРОХИНОН (IARC);ГИДРОХИНОН [IARC];пара-Гидроксифенол;ГИДРОХИНОН (MART.);ГИДРОХИНОН [MART.];ГИДРОХИНОН (USP-RS);ГИДРОХИНОН [USP-RS];хиннон;Эльдопак;п-фенилендиол;п-бензендиол ;ГИДРОХИНОН (МОНОГРАФИЯ USP);ГИДРОХИНОН [МОНОГРАФИЯ USP];п-хинол;1,4-бензохинол;CAS-123-31-9;SMR000059154;1,4-Гидроксибензол;SR-01000075920;БУТИЛГИДРОКСИАНИЗОЛ ПРИМЕСЬ A (EP ПРИМЕСЬ) ;БУТИЛГИДРОКСИАНИЗОЛ ПРИМЕСЬ A [EP ПРИМЕСЬ];4-ДИГИДРОКСИБЕНЗОЛ;гидрохинон;BQ(H);Гидрохинон;Балансировщик;MedisilkeNight;Supermax;гидрохинон;гидрохинон гр;MiracleFade;Восстановленный хинон;a-Гидрохинон

Гидрохинон имеет две гидроксильные группы, связанные с бензольным кольцом в пара-положении.
Гидрохинон представляет собой белое зернистое твердое вещество.
Замещенные производные этого исходного соединения также называют гидрохинонами. Название «гидрохинон» было придумано Фридрихом Вёлером в 1843 году.
Гидрохинон — это химическое соединение, используемое в различных продуктах по уходу за кожей из-за его осветляющих свойств.
Гидрохинон обычно используется для лечения гиперпигментации, такой как пигментные пятна, мелазма и шрамы от прыщей, путем ингибирования выработки меланина в коже.
Гидрохинон действует, нарушая ферментативные процессы, участвующие в выработке меланина, что со временем приводит к более светлому цвету лица.
Гидрохинон доступен в различных формах, включая кремы, гели и сыворотки, и часто используется в сочетании с другими ингредиентами для ухода за кожей для повышения эффективности.
Однако длительное и чрезмерное использование гидрохинона может привести к побочным эффектам, таким как раздражение кожи, покраснение и, возможно, охроноз — состояние, характеризующееся сине-черной пигментацией кожи.
Поэтому важно использовать гидрохинон под руководством медицинского работника и следовать рекомендуемым инструкциям по применению.

Химические свойства гидрохинона
Температура плавления: 172-175 °C (лит.).
Точка кипения: 285 °C (лит.)
Плотность: 1,32
Плотность пара: 3,81 (по сравнению с воздухом)
Давление пара: 1 мм рт. ст. (132 °C)
Индекс преломления: 1,6320
Фп: 165 °С
Температура хранения: Хранить при температуре ниже +30°C.
Растворимость: H2O: 50 мг/мл, прозрачный.
Пка: 10,35 (при 20 ℃)
Форма: игольчатые кристаллы или кристаллический порошок.
Цвет: от белого до почти белого
Запах: без запаха
Растворимость в воде: 70 г/л (20 ºC)
Чувствительность: чувствительность к воздуху и свету
Мерк: 14,4808
БРН: 605970
Пределы воздействия NIOSH REL: 15-минутный потолок 2, IDLH 50; OSHA PEL: TWA 2; ACGIH TLV: TWA 2 (принято).
Стабильность:: Стабильный. Горючий. Несовместим с сильными окислителями, сильными основаниями, кислородом, солями железа. Светочувствителен к воздуху. Обесцвечивается на воздухе.
InChIKey: QIGBRXMKCJKVMJ-UHFFFAOYSA-N
LogP 0,59 при 20 ℃
Справочник по базе данных CAS 123-31-9 (Справочник по базе данных CAS)
Справочник по химии NIST: гидрохинон (123-31-9)
МАИР: 3 (Том 15, Дополнение 7, 71) 1999 г.
Система регистрации веществ EPA: гидрохинон (123-31-9)

Использование
Гидрохинон имеет множество применений, главным образом связанных с его действием в качестве восстановителя, растворимого в воде.
Гидрохинон является основным компонентом большинства черно-белых фотопроявителей для пленки и бумаги, где с помощью метола он восстанавливает галогениды серебра до элементарного серебра.

Существуют различные другие применения, связанные с его восстанавливающей способностью.
В качестве ингибитора полимеризации гидрохинон, используя свои антиоксидантные свойства, предотвращает полимеризацию акриловой кислоты, метилметакрилата, цианакрилата и других мономеров, чувствительных к радикально-инициируемой полимеризации.
Действуя как поглотитель свободных радикалов, гидрохинон продлевает срок хранения светочувствительных смол, таких как прекерамическ��е полимеры.
Гидрохинон может потерять катион водорода обеих гидроксильных групп с образованием дифенолят-иона.

Гидрохинон — осветляющее пигмент вещество, используемое в отбеливающих кремах.
Гидрохинон очень быстро соединяется с кислородом и на воздухе становится коричневым.
Хотя гидрохинон встречается в природе, в косметике обычно используется его синтетическая версия.
Нанесение на кожу может вызвать аллергическую реакцию и повысить чувствительность кожи к солнцу.

Методы производства
В настоящее время существует три процесса производства HQ: окислительное расщепление диизопропилбензола, окисление анилина и гидроксилирование фенола.
Диизопропилбензол окисляется воздухом до промежуточного бисгидропероксида диизопропилбензола.
Этот гидропероксид очищают экстракцией и подвергают дальнейшей реакции с образованием гидрохинона.
Очищенный продукт выделяют фильтрованием и упаковывают. Процесс может быть практически полностью закрытым, непрерывным, управляемым компьютером и контролируемым.
Гидрохинон также можно получить окислением анилина до хинона в присутствии диоксида марганца и серной кислоты.
Затем п-бензохинон восстанавливают до гидрохинона с использованием оксида железа.
Полученный гидрохинон кристаллизуют и сушат.
Процесс происходит в закрытой системе.
HQ также производится путем гидроксилирования фенола с использованием перекиси водорода в качестве гидроксилирующего агента.
Реакция катализируется сильными минеральными кислотами или солями железа или кобальта.

Природные явления
Гидрохиноны являются одним из двух основных реагентов защитных желез жуков-бомбардиров наряду с перекисью водорода (и, возможно, другими соединениями, в зависимости от вида), которые собираются в водоеме.
Резервуар открывается через управляемый мышцами клапан в толстостенную реакционную камеру.
Эта камера выстлана клетками, секретирующими каталазы и пероксидазы.
Когда содержимое резервуара попадает в реакционную камеру, каталазы и пероксидазы быстро расщепляют перекись водорода и катализируют окисление гидрохинонов в п-хиноны.
В результате этих реакций высвобождается свободный кислород и выделяется достаточно тепла, чтобы довести смесь до точки кипения и испарить около пятой ее части, образуя горячие брызги из брюшка жука.
Считается, что гидрохинон является активным токсином грибов Agaricus hondensis.
Было показано, что гидрохинон является одним из химических компонентов натурального продукта прополиса.
Гидрохинон также является одним из химических соединений, содержащихся в кастореуме.
Гидрохинон добывают из клещевых мешков бобра.

Гидрохинон, также известный как бензол-1,4-диол или хинол, представляет собой ароматическое органическое соединение, которое является разновидностью фенола, производного бензола, имеющего химическую формулу C6H4(OH)2.
Гидрохинон известен своей способностью подавлять выработку меланина, пигмента, отвечающего за цвет кожи, волос и глаз.
Гидрохинон отбеливает кожу, что может быть полезно при лечении различных форм гиперпигментации.

Номер CAS: 123-31-9
Молекулярная формула: C6H6O2
Молекулярный вес: 110,11
Номер EINECS: 204-617-8

Синонимы: гидрохинон, бензол-1,4-диол, 123-31-9, 1,4-бензолдиол, хинол, 1,4-дигидроксибензол,-бензол,-бензол, 4-гидроксифенол,-дигидроксифенол,-дигидроксибензол, бензохинол, элдохин, гидрохинол, элдопак, фиакин,-диоксибензол, солакин форте, дигидрохинон, гидрохинол, идрохинон, текхинол, бензогидрохинон, гидрохинон, гидрохинон, арктувин, техинол, дигидроксибензол, элдопак форте, элдопак форте, дерма-бланш, гидрохинон, тенокс HQ, Диак 5, бензол, -дигидрокси-, Гидрохинон, 1,4-Дигидрокси-бензол, Artra, Usaf ek-356, 1,4-Диидробензол,-Диоксобензол, 1,4-Дигидроксибензол, пара-Диоксибензол, пара-Гидрохинон, NCI-C55834, Пирогентиновая кислота, Черный и белый отбеливающий крем, 1,4-Дигидроксибензен, пара-Дигидроксибензол, бета-хинол, HE 5, Epiquin, Sunvanish, Idrochinone [Итальянский], p-Дигидрохинон, альфа-гидрохинон, пара-Гидроксифенол, CHEBI:17594, NSC 9247, Hydrochinon [чешский, польский], CCRIS 714, 1,4-Дигидроксибензол [чешский], 1, 4-диидробензол [итальянский], квиннон, Эльдопак, HSDB 577, DTXSID7020716,-фенилендиол, 1,4-дигидроксибензол [голландский], 1,4-дигидроксибензол [немецкий], p бензендиол, p-хинол, AI3-00072, CHEMBL537, UNII-XV74C1N1AE, NSC-9247, 1,4-бензохинол, EINECS 204-617-8, XV74C1N1AE, UN2662, 1,4-гидроксибензол, гидрохинон [USP], MFCD00002339, HQ, BQ(H), DTXCID70716, черно-белый отбеливающий крем, NSC9247, EC 204-617-8, гидрохинон [UN2662] [яд], 1,4-дигидроксибензол (кольцо-d4), гидрохинон ( USP), КОМПОНЕНТ TRI-LUMA ГИДРОХИНОН, NCGC00015523-02, ГИДРОХИНОН, КОМПОНЕНТ TRI-LUMA, ГИДРОХИНОН (IARC), ГИДРОХИНОН [IARC], ГИДРОХИНОН (MART.), ГИДРОХИНОН [MART.], ГИДРОХИНОН (USP-RS), ГИДРОХИНОН [USP-RS], ГИДРОХИНОН (МОНОГРАФИЯ USP), ГИДРОХИНОН [МОНОГРАФИЯ USP], CAS-123-31-9, SMR000059154, SR-01000075920, ПРИМЕСЬ БУТИЛГИДРОКСИАНИЗОЛА А (ПРИМЕСЬ EP), ПРИМЕСЬ БУТИЛГИДРОКСИАНИЗОЛА A [ПРИМЕСЬ EP], 4-ДИГИДРОКСИБЕНЗОЛ, гидрокинон, гидрохинон, гидрохинон, гидрохинон, гидрохинон, Гидрохинуэ, Аккутин, Элопак, гидрок-уинон, гидрохинон гр,-фенилендиол,-гидрохинона,-гидроксифенол, восстановленный хинон, а-гидрохинон,-Диоксибенцено, 4-гидроксифенол,-дифенол,-гидроксибензол, b-хинол, 4-бензендиол, дигидроксибензол е, 14-бензохинол,-дигидроксибенцено, гидрохинон, HQ, .бета.-хинол, 1,4 бензолдиол, гидрохинон, (S),-дигидроксибензол,-дигидроксибензол, PLQ, 1,4-бензендил, артра (соль/смесь), HYDROP, .альфа.-гидрохинон, 1 4--бензолдиол, гидрохинон (8CI), производное фенола, 4, 1 4-дигидроксибензол, 1,4-дигидроксибенцено, 4-гидроксифениловый спирт, Spectrum_001757, 4e3h, HDQ (код CHRIS), ПИРОГЕННАЯ КИСЛОТА, SpecPlus_000769, 1,4-Дигидробензохинон, ELDOQUIN (TN), ГИДРОХИНОН БЕЙКЕР, гидрохинон для синтеза, Spectrum2_001672, Spectrum3_000656, Spectrum4_000633, Spectrum5_001430, ГИДРОХИНОН [MI], Lopac-H-9003, WLN: QR DQ, bmse000293, D03UOT, D08LQA, Epitope ID:116206, ГИДРОХИНОН [HSDB], ГИДРОХИНОН [INCI], ГИДРОХИНОН [ВАНДФ], 1,4-Дигидроксибензолхинол, Lopac0_000577, SCHEMBL15516, BSPBio_002291, KBioGR_001246, KBioSS_002237, 1,4-Дигидроксибензол, XIII, MLS000069815, MLS001074911, BIDD, DivK1c_006865, ГИДРОХИНОН [ВОЗ-ДД], Гидрохинон, LR, >=99%, SPECTRUM1504237, Гидрохинон (ЧЕШСКИЙ, ПОЛЬСКИЙ), SPBio_001883, BDBM26190, Гидрохинон, пурис., 99,0%, KBio1_001809, KBio2_002237, KBio2_004805, KBio2_007373, KBio3_001511, Бензол-1,4-диол (Гидрохинон), БЕНЗОЛ, 1, 4-ДИГИДРОКСИ-, HMS1922H15, HMS2093E08, HMS3261D16, ГИДРОХИНОН [ОРАНЖЕВАЯ КНИГА], LS-23, Pharmakon1600-01504237, HY-B0951, Гидрохинон [UN2662] [Яд], Tox21_110169, Tox21_202345, Tox21_300015, Tox21_500577, CCG-39082, NA2662, NSC758707, S4580, STK397446, UN3435, AKOS000119003, Tox21_110169_1, AM10548, DB09526, LP00577, NSC-758707, SDCCGSBI-0050559. P003, UN 2662, Гидрохинон, РеагентПлюс (R), >=99%, Гидрохинон, USP, 99,0-100,5%, NCGC00015523-01, NCGC00015523-03, NCGC00015523-04, NCGC00015523-05, NCGC00015523-06, NCGC00015523-07, NCGC00015523-08, NCGC00015523-09, NCGC00015523-10, NCGC00015523-11, NCGC00015523-12, NCGC00015523-13, NCGC00015523-19, NCGC00090880-01, NCGC00090880-02, NCGC00090880-03, NCGC00090880-04, NCGC00090880-05, NCGC00254037-01, NCGC00259894-01, NCGC00261262-01, BP-21160, Гидрохинон, Реагент Плюс(R) , >=99,5%, SBI-0050559. P002, Гидрохинон, SAJ первый сорт, >=99,0%, EU-0100577, FT-0606877, H0186, Гидрохинон, специальный сорт SAJ, >=99,0%, EN300-18053, гидрохинон, соответствует спецификациям испытаний USP, C00530, D00073, H 9003, AB00053361_08, Хинол; 1,4-бензолдиол; 1,4-Дигидроксибензол, Q419164, J-004910, J-521469, SR-01000075920-1, SR-01000075920-4, Q27102742, Z57127551, 094CADDB-59BF-4EDF-B278-59791B203EA2, F1908-0167, гидрохинон, сертифицированный эталонный материал, TraceCERT

Гидрохинон является местным отбеливающим агентом, используемым в косметическом лечении гиперпигментированных кожных заболеваний.
Эффект осветления кожи, вызванный гидрохиноном, обратим при воздействии солнечных лучей и поэтому требует регулярного использования до достижения желаемых результатов.
Доступны различные препараты, включая кремы, эмульсии, гели, лосьоны и растворы.

В конечном счете, это приводит к уменьшению количества меланоцитов и уменьшению переноса меланина, что приводит к более светлой коже.
Гидрохинон является мощным средством, осветляющим кожу, которое часто используется для уменьшения обесцвечивания кожи и обеспечения ровного тона кожи.
Гидрохинон функционирует, уменьшая выработку и увеличивая деградацию пигментов меланина в коже.

Это двустороннее действие не только помогает осветлить кожу, но и обеспечивает более однородный тон кожи.
Гидрохинон — это депигментирующий агент, используемый для осветления потемневших участков кожи, таких как веснушки, пигментные пятна, хлоазма и мелизмы, вызванные беременностью, противозачаточными таблетками, гормональными препаратами или травмами кожи.
Гидрохинон уменьшает образование меланина в коже.

Гидрохинон, бесцветная шестиугольная призма, как сообщается, является хорошим антимитотическим и ингибиторным агентом опухолей.
Гидрохинон — это восстановитель, используемый в фотопроявителе, который полимеризуется в присутствии окислителей.
Реакционная способность гидроксильных групп гидрохинона слабокислая, аналогичная реакционной способности других фенолов.

Полученное сопряженное основание подвергается легкому О-алкилированию с получением моно- и диетеров.
Аналогичным образом, гидрохинон очень чувствителен к замещению колец реакциями Фриделя-Крафтса, такими как алкилирование.
Эта реакция используется для получения популярных антиоксидантов, таких как 2-трет-бутил-4-метоксифенол (BHA).

Полезный краситель хинизарин получают путем диацилирования гидрохинона с фталевым ангидридом.
Гидрохинон подвергается окислению в умеренных условиях с образованием бензохинона.
Некоторые встречающиеся в природе производные гидрохинона проявляют такую реакционную способность; Примером этого является коэнзим Q.

В промышленности эта реакция используется как с самим гидрохиноном, так и чаще с его производными, в которых присутствует ОН.
Бесцветный гидрохинон и бензохинон, ярко-желтое твердое вещество, сокристаллизуются в соотношении 1:1 с образованием темно-зеленого кристалла.
Комплекс переноса заряда (температура плавления 171 °C) под названием квингидрон (C6H6O2· C6H4O2).

Этот комплекс растворяется в горячей воде, где две молекулы диссоциируют в растворе.
Гидрохинон имеет множество применений, в основном связанных с его действием в качестве водорастворимого восстановителя.
Гидрохинон является ключевым ингредиентом большинства черно-белых фотопроявщиков для пленки и бумаги.

Гидрохинон-метол восстанавливает галогениды серебра до элементарного серебра.
Гидрохинон, также известный как бензол-1,4-диол или хинол, представляет собой ароматическое органическое соединение, которое является разновидностью фенола, производного бензола, имеющего химическую формулу C6H4(OH)2.
Гидрохинон представляет собой соединение дигидроксибензола, и он также известен как-дигидроксибензол.

Химическая структура гидрохинонов состоит из двух гидроксильных групп (-OH), присоединенных к бензольному кольцу.
Такое строение делает его эффективным ингибитором выработки меланина в коже.
Гидрохинон работает, подавляя активность фермента под названием тирозиназа, который участвует в выработке меланина. Уменьшая количество вырабатываемого меланина, гидрохинон может помочь осветлить участки гиперпигментации или темные пятна на коже.

В средствах по уходу за кожей гидрохинон обычно применяется местно в виде кремов, гелей или лосьонов.
Гидрохинон доступен как в безрецептурных (OTC), так и в рецептурных препаратах, причем последний является более мощным.
Гидрохинон, отпускаемый по рецепту, часто используется в более тяжелых случаях гиперпигментации или мелазмы.

Хотя гидрохинон может быть эффективным при лечении кожных заболеваний, важно использовать его с осторожностью.
Длительное или чрезмерное использование гидрохинона может привести к побочным эффектам, таким как раздражение кожи, покраснение или состояние, называемое охронозом, которое может привести к синевато-черной пигментации кожи.
Это одна из причин, по которой в некоторых странах существуют правила и ограничения на использование гидрохинона в косметике.

Гидрохинон получают окислением анилина или фенола, восстановлением хинона или реакцией ацетилена и окиси углерода.
Существуют также различные другие применения, связанные с понижением мощности.
Используя свои антиоксидантные свойства в качестве ингибитора полимеризации, гидрохинон предотвращает полимеризацию акриловой кислоты.

Гидрохинон, цианоакрилат и другие мономеры, восприимчивые к полимеризации, инициированной радикалами.
Гидрохинон служит для продления срока годности светочувствительных смол, действуя как поглотитель свободных радикалов.
Гидрохинон может терять катион водорода из любой гидроксильной группы с образованием дифенолят-иона.

Дифенолатная соль гидрохинона динатрия используется в качестве альтернативного сомономерного звена в производстве полимеров.
Депигментация кожи Гидрохинон используется в качестве местного применения для уменьшения обесцвечивания кожи при отбеливании кожи.
Гидрохинон не имеет такой же предрасположенности к возникновению дерматита, как метол.

В соответствии с Директивами этот ингредиент отпускается только по рецепту в некоторых странах, включая государства-члены Европейского Союза.
В 2006 году Управление по санитарному надзору за качеством пищевых продуктов и медикаментов США отозвало предыдущее одобрение гидрохинона и рекомендовало запретить его.
Управление по санитарному надзору за качеством пищевых продуктов и медикаментов США (FDA) официально запретило гидрохинон в 2020 году в рамках более масштабной реформы процесса рассмотрения безрецептурных препаратов.

FDA заявило, что гидрохинон не может быть исключен как потенциальный канцероген.
Гидрохинон, как правило, используется в течение ограниченного периода времени, и как только будут достигнуты желаемые результаты, пользователям рекомендуется прекратить его использование.
Гидрохинон может сделать кожу более чувствительной к солнцу.

Гидрохинон необходим для использования солнцезащитного крема и солнцезащитных мер при использовании продуктов, содержащих гидрохинон, чтобы предотвратить дальнейшую гиперпигментацию и повреждение от солнца.
Хотя гидрохинон, как правило, считается безопасным при использовании по назначению, у некоторых людей он может вызывать побочные эффекты.
Общие побочные эффекты могут включать сухость кожи, покраснение, раздражение и состояние, называемое «экзогенным охронозом», которое может привести к потемнению кожи в обрабатываемых областях.

Чаще всего это связано с длительным или неправильным применением гидрохинона.
Перед использованием гидрохинона, особенно в более высоких концентрациях или при более тяжелых кожных заболеваниях, рекомендуется проконсультироваться с дерматологом.
Он может порекомендовать подходящий план лечения и следить за вашим прогрессом.

В последние годы растет интерес к альтернативным средствам для осветления кожи, таким как койевая кислота, альфа-арбутин и экстракт корня солодки, которые иногда используются в качестве альтернативы или в сочетании с гидрохиноном для лечения гиперпигментации.
Исследования, в которых взрослые крысы обнаружили повышенную частоту опухолей, включая гиперплазию фолликулярных клеток щитовидной железы, анизокариоз (изменение размера ядра), мононуклеточный лейкоз, гепатоцеллюлярные аденомы и аденомы почечных канальцев.
Кампания «Безопасная косметика» также обратила внимание на проблемы.

Многочисленные исследования показали, что прием гидрохинона внутрь может вызвать экзогенный охроноз, обезображивающее заболевание в организме, при котором иссиня-черные пигменты откладываются в коже; А вот кожные препараты, содержащие этот ингредиент, применяют местно.
Управление по санитарному надзору за качеством пищевых продуктов и медикаментов США (FDA) классифицировало гидрохинон как безопасный продукт в 1982 году; тем не менее, он в целом считался безопасным и эффективным (GRASE).
В рамках Национальной токсикологической программы (NTP) были предложены дополнительные исследования, чтобы определить, существует ли риск от использования гидрохинона для человека.

Оценка НТП показала некоторые доказательства долгосрочных канцерогенных и генотоксических эффектов.
В некоторых странах гидрохинон выпускается как по рецепту, так и без рецепта.
Концентрация гидрохинона в безрецептурных препаратах, как правило, ниже, чем в рецептурных препаратах.

Гидрохинон, как правило, не рекомендуется для длительного, непрерывного применения.
Гидрохинон имеет две гидроксильные группы, связанные с бензольным кольцом в пара-положении.
Гидрохинон необходимо проконсультироваться с врачом или дерматологом о безопасных альтернативах во время беременности и грудного вскармливания.

В некоторых случаях дерматологи могут рекомендовать комбинированную терапию, включающую гидрохинон вместе с другими осветляющими кожу агентами, такими как ретиноиды или кортикостероиды, для повышения эффективности лечения и уменьшения потенциальных побочных эффектов.
Гидрохинон обычно используется в течение ограниченного времени, часто циклами в несколько месяцев, для воздействия на определенные области гиперпигментации.
После достижения желаемых результатов пользователям может быть рекомендовано перейти на поддерживающую терапию, которая, как правило, включает в себя более мягкие продукты для предотвращения рецидива гиперпигментации.

Гидрохинон, как правило, действует постепенно, и улучшение тона кожи и уменьшение гиперпигментации может занять от нескольких недель до месяцев, в зависимости от тяжести состояния.
Люди с более темным оттенком кожи могут быть более склонны к побочным эффектам, таким как раздражение или потемнение кожи (экзогенный охроноз) при использовании гидрохинона.
Дерматологи часто рекомендуют более низкие концентрации или альтернативные методы лечения для людей с более темной кожей.

Г��дрохинон применяется местно для лечения заболеваний, характеризующихся избытком меланина в эпидермисе, таких как мелазма.
В Соединенных Штатах безрецептурные средства для осветления кожи содержат гидрохинон в концентрации 2% или менее; Более высокие концентрации доступны по рецепту.
Гидрохинон наиболее агрессивно рекламируется цветным женщинам из-за его отбеливающей способности в кремах для кожи.

Химическое вещество разрешено в средствах личной гигиены в Соединенных Штатах в концентрациях до двух процентов.
Гидрохинон представляет собой белое гранулированное твердое вещество.
Гидрохинон чаще всего используется в осветлителях кожи, продуктах, широко продаваемых для цветных женщин.

Гидрохинон связан с раком и токсичностью для систем органов.
Гидрохинон часто встречается в продуктах для осветления кожи, таких как отбеливающие кремы.
Гидрохинон ограничивает выработку меланина, гормона, который затемняет кожу.

В то время как некоторые люди используют его для осветления темной кожи, кремы с гидрохиноном чаще всего используются для осветления небольших темных пятен, таких как солнечные пятна или гиперпигментация.
Кремы с гидрохиноном в качестве ингредиента - это отличная нехирургическая эстетическая процедура, которая поможет вам получить кожу, о которой вы всегда мечтали.
Гидрохинон также является раздражителем кожи у человека.

Хроническое (длительное) профессиональное воздействие пыли гидрохинона может привести к раздражению глаз, поражению роговицы и ухудшению зрения.
Нет информации о репродуктивном, развивающем или канцерогенных эффектах гидрохинона на человека.
Были получены некоторые доказательства канцерогенной активности у грызунов, подвергшихся пероральному воздействию.

Сообщалось о повышенной частоте возникновения опухолей кожи у мышей, получавших лечение накожно.
Гидрохинон не классифицировал гидрохинон по канцерогенности.
Гидрохинон является одним из двух основных реагентов в защитных железах жуков-бомбардировщиков, наряду с перекисью водорода (и, возможно, другими соединениями, в зависимости от вида), которые накапливаются в водоеме.

Резервуар открывается через клапан с мышечным управлением в толстостенную реакционную камеру.
В обрабатывающей промышленности гидрохинон может встречаться в бактериостатических средствах, лекарствах, меховых процессах, моторном топливе, красках, органических химикатах, пластмассах, каменных покрытиях и мономерах стирола.
Гидрохинон — это химическое соединение, которое обычно используется в средствах по уходу за кожей и косметике из-за его осветляющих и депигментирующих свойств.

Гидрохинон считается средством, осветляющим кожу, и используется для лечения различных кожных заболеваний, связанных с гиперпигментацией, таких как мелазма, пигментные пятна, веснушки и поствоспалительная гиперпигментация (темные пятна, оставшиеся после воспаления или травмы кожи).
Меланин – это пигмент кожи, который придает ей коричневый цвет.
Гидрохинон — это химическое вещество, которое человек может использовать для осветления тона кожи.

Гидрохинон выпускается в виде крема, геля, лосьона или эмульсии.
Гидрохинон, как правило, безопасен в использовании, но у некоторых людей могут возникнуть побочные эффекты, такие как сухость кожи.
Гидрохинон часто встречается в продуктах для осветления кожи, таких как отбеливающие кремы.

Гидрохинон ограничивает выработку меланина, гормона, который затемняет кожу.
В то время как некоторые люди используют его для осветления темной кожи, кремы с гидрохиноном чаще всего используются для осветления небольших темных пятен, таких как солнечные пятна или гиперпигментация.
Гидрохинон вызывает обратимое осветление кожи, препятствуя выработке меланина меланоцитами.

В частности, ингибирование ферментативного превращения тирозина в ДОФА (дигидроксифенилаланин) приводит к желаемому химическому восстановлению пигмента.
Название «гидрохинон» было придумано Фридрихом Вёлером в 1843 году.
В результате гидрохинон используется местно в таких продуктах, как кремы, лосьоны и сыворотки, для лечения кожных заболеваний, таких как гиперпигментация, мелазма, пигментные пятна и другие формы неровного тона кожи.

Гидрохинон может помочь уменьшить появление темных пятен и способствовать более ровному цвету лица.
Замещенные производные этого исходного соединения также называют гидрохинонами.
Гидрохинон представляет собой белое гранулированное твердое вещество.

Гидрохинон работает, подавляя активность фермента под названием тирозиназа, который участвует в выработке меланина, пигмента, отвечающего за цвет кожи, волос и глаз.
Блокируя этот фермент, гидрохинон снижает выработку меланина, что приводит к постепенному осветлению кожи в областях, где присутствует гиперпигментация.
Гидрохинон является средством, осветляющим кожу.

Гидрохинон встречается в природе в виде эфира глюкозы, также известного как арбутин, в листьях многих растений и в плодах, а также в качестве одного из агентов, используемых в защитном механизме жука-бомбардира семейства Carabidae.
Гидрохинон имеет две гидроксильные группы, связанные с бензольным кольцом в пара-положении.

Температура плавления: 172-175 °C (лит.)
Температура кипения: 285 °C (лит.)
Плотность: 1,32
Плотность пара: 3,81 (по сравнению с воздухом)
давление пара: 1 мм рт.ст. ( 132 °C)
Показатель преломления: 1,6320
Температура вспышки: 165 °C
Температура хранения: Хранить при температуре не выше +30°C.
растворимость: H2O: 50 мг/мл, прозрачный
pka: 10,35 (при 20 °C)
форма: игольчатые кристаллы или кристаллический порошок
Цвет: от белого до кремово-белого
Запах: без запаха
Растворимость в воде: 70 г/л (20 ºC)
Чувствительность: чувствительность к воздуху и свету
Мерк: 14,4808
БРН: 605970
Постоянная закона Генри (x 10-9 атм?м3/моль): <2,07 при 20 °C (приблизительно - рассчитано на основе: растворимости в воде и давления пара)
Пределы воздействия NIOSH REL: 15-минутный потолок 2, IDLH 50; ОША ПЕЛ: TWA 2; ACGIH TLV: TWA 2 (принятый).
Стабильность: Стабильная. Горючий, несовместим с сильными окислителями.
InChIKey: QIGBRXMKCJKVMJ-UHFFFAOYSA-N
LogP: 0,59 при 20°C

Было показано, что гидрохинон является одним из химических компонентов натурального продукта прополиса.
Гидрохинон также является одним из химических соединений, содержащихся в кастореуме.
Предложено обнаружение гидрохинона наряду с резорцином и фенолом в пробах воздуха методом синхронной флуоресценции.

Электрохимическое окисление гидрохинона исследовано с помощью циклической и дифференциально-импульсной вольтамперометрии.
Сообщалось об энтальпиях гидрохинонов сублимации, испарения и слияния.
Гидрохинон может быть использован для синтеза производного бициклического фосфоната путем реакции с фосфоновым дихлоридом.

В отличие от операции по осветлению кожи, кремы с гидрохиноном - это косметическая процедура, которую можно провести в комфортных домашних условиях после первичной консультации с дерматологом.
Гидрохинон используется в качестве проявляющего агента в фотографии и в качестве антиоксиданта в резине и продуктах питания.
Шум в ушах (звон в ушах), головокружение, головная боль, тошнота, рвота, одышка, эрозия слизистой оболочки желудка, отек внутренних органов, цианоз, судороги, делирий и коллапс могут возникнуть в результате попадания в организм человека большого количества гидрохинона.

Когда содержимое резервуара нагнетается в реакционную камеру, каталазы и пероксидазы быстро расщепляют перекись водорода и катализируют окисление гидрохинонов в-хиноны.
Эти реакции высвобождают свободный кислород и генерируют достаточно тепла, чтобы довести смесь до точки кипения и испарить около пятой ее части, производя горячие брызги из брюшка жука.
Гидрохинон вырабатывается как ингибитор, антиоксидант и промежуточный продукт в синтезе красителей, моторных топлив и масел; в обработке фотографий; и, естественно, у некоторых видов растений гидрохинон является производным фенола с антиоксидантными свойствами, которые могут вызывать токсичность в нескольких органах, особенно в почках.
Гидрохинон используется в качестве местного лечения гиперпигментации кожи и в различных косметических продуктах, метаболизируется в основном до конъюгатов глутатиона и образует мутагенные аддуктоты ДНК в системах in vitro.

Гидрохинон проявляется в виде светлых кристаллов или растворов.
Гидрохинон может раздражать кожу, глаза и слизистые оболочки.
Гидрохинон представляет собой бензольное ядро, содержащее бензольное ядро, несущее два гидроксизаместителя друг к другу.

Гидрохинон играет роль кофактора, канцерогенного агента, метаболита кишечной палочки, метаболита ксенобиотиков человека, агента осветления кожи, антиоксиданта и метаболита мышей. Гидрохинон является бензолиолом и входит в состав гидрохинонов.
Гидрохинон используется в качестве проявителя в черно-белой фотографии, литографии и рентгеновских пленках.
Гидрохинон добавляется в ряд промышленных мономеров для ингибирования полимеризации во время транспортировки, хранения и переработки.

Гидрохиноны являются одним из двух основных реагентов в защитных железах жуков-бомбардировщиков, наряду с перекисью водорода (и, возможно, другими соединениями, в зависимости от вида), которые накапливаются в резервуаре.
Резервуар открывается через клапан с мышечным управлением в толстостенную реакционную камеру.
Когда содержимое резервуара нагнетается в реакционную камеру, каталазы и пероксидазы быстро расщепляют перекись водорода и катализируют окисление гидрохинонов в-хиноны.

Эти реакции высвобождают свободный кислород и генерируют достаточно тепла, чтобы довести смесь до точки кипения и испарить около пятой ее части, производя горячие брызги из брюшка жука.
Гидрохинон производится промышленным способом двумя основными способами.
Наиболее широко используемый путь аналогичен кумоловому процессу по механизму реакции и включает в себя диалкилирование бензола пропеном с образованием 1,4-диизопропилбензола.

Гидрохинон вступает в реакцию с воздухом, образуя бис (гидропероксид), который структурно похож на гидроперекись кумола и перестраивается в кислоте с образованием ацетона и гидрохинона.
Второй путь включает гидроксилирование фенола над катализатором.
При преобразовании используется перекись водорода и получается смесь гидрохинона и его ортоизомера катехола (бензол-1,2-диола): C6H5OH + H2O2 ⟶C6H4(OH)2 + H2O

Предложен потенциально значимый синтез гидрохинона из ацетилена и пентакарбонила железа Пентакарбонил железа служит катализатором, а не реагентом в присутствии свободного газообразного окиси углерода.
Родий или рутений могут заменить железо в качестве катализатора с благоприятным химическим выходом, но обычно не используются из-за стоимости их извлечения из реакционной смеси.
Гидрохинон и его производные также могут быть получены путем окисления различных фенолов. В качестве примера можно привести окисление персульфатом Elbs и окисление Dakin.

Гидрохинон был впервые получен в 1820 году французскими химиками Пеллетье и Кавенту путем сухой перегонки хинной кислоты.
Гидрохинон используется для осветления темных участков кожи (также называемых гиперпигментацией, мелазмой, «печеночными пятнами», «возрастными пятнами», веснушками), вызванных беременностью, противозачаточными таблетками, гормональными препаратами или травмами кожи.

Это лекарство работает, блокируя процесс в коже, который приводит к обесцвечиванию.
Гидрохинон — это химическое вещество, которое человек может использовать для осветления тона кожи.
Гидрохинон выпускается в виде крема, геля, лосьона или эмульсии.

Гидрохинон – это химическое вещество, которое отбеливает кожу.
Гидрохинон может выпускаться в виде крема, эмульсии, геля или лосьона.
Человек может наносить эти средства непосредственно на кожу.

Кремы, содержащие гидрохинон, отпускаются по рецепту врача.
Люди могут использовать гидрохинон в качестве формы лечения гиперпигментации кожи, при которой некоторые участки кожи становятся темнее, чем окружающие области.
Гидрохинон — это депигментирующий агент, используемый для осветления потемневших участков кожи, таких как веснушки, пигментные пятна, хлоазма и мелизмы, вызванные беременностью, противозачаточными таблетками, гормональными препаратами или травмами кожи.

Гидрохинон уменьшает образование меланина в коже.
Меланин – это пигмент кожи, который придает ей коричневый цвет.
Гидрохинон также известен как 1,4-дигидроксибензол.

Гидрохинон также используется в качестве промежуточного продукта для производства антиоксидантов для резины и пищевых продуктов.
Считается, что гидрохинон является активным токсином грибов Agaricus hondensis.
Из-за опасений по поводу его безопасности и потенциальных побочных эффектов некоторые люди ищут альтернативные ингредиенты для осветления кожи, такие как альфа-гидроксикислоты (AHA), бета-гидроксикислоты (BHA), витамин С и натуральные экстракты, такие как корень солодки или койевая кислота.

Эти ингредиенты могут осветлять кожу без потенциальных рисков, связанных с гидрохиноном.
Использование гидрохинона в косметике и средствах по уходу за кожей регулируется органами здравоохранения разных стран.
В некоторых местах гидрохинон может быть доступен без рецепта, в то время как в других он требует рецепта.

Некоторые страны запретили или ограничили использование гидрохинона в косметике из-за опасений по поводу безопасности.
Перед использованием продуктов, содержащих гидрохинон, рекомендуется проконсультироваться с дерматологом или медицинским работником, чтобы определить наиболее подходящий и безопасный план лечения для ваших конкретных проблем с кожей. Они могут подсказать вам, как эффективно использовать гидрохинон и свести к минимуму риск побочных эффектов.

Методы производства:
В настоящее время существует три производственных процесса для HQ: окислительное расщепление диизопропилбензола, окисление анилина и гидроксилирование фенола.
Гидрохинон окисляется на воздухе до промежуточного бигидропероксида диизопропилбензола.
Эта гидроперекись очищается экстракцией и далее вступает в реакцию с образованием гидрохинона.

Очищенный гидрохинон выделяют фильтрацией и упаковывают.
Процесс может быть практически полностью замкнутым, непрерывным, управляемым компьютером и контролируемым.
Гидрохинон также может быть получен путем окисления анилина до хинона в присутствии диоксида марганца и серной кислоты.

Затем-бензохинон восстанавливается до гидрохинона с помощью оксида железа.
Полученный гидрохинон кристаллизуют и высушивают.
Процесс происходит в замкнутой системе.

Гидрохинон также получают путем гидроксилирования фенола с использованием перекиси водорода в качестве агента гидроксилирования.
Реакция катализируется сильными минеральными кислотами или солями железа или кобальта.

Использует:
Гидрохинон вызывает обратимое осветление кожи, препятствуя выработке меланина меланоцитами.
Гидрохинон имеет промышленное применение, что приводит к производству другого вещества (использование промежуточных продуктов).
Гидрохинон используется в следующих областях: печать и носители информации, размножение и составление смесей и/или переупаковка.

Гидрохинон используется для изготовления: химикатов и пластмассовых изделий.
Выброс гидрохинона в окружающую среду может происходить при промышленном использовании: в качестве технологической добавки, в качестве промежуточного этапа в дальнейшем производстве другого вещества (использование промежуточных продуктов) и для производства термопластов.
Гидрохинон используется в следующих продуктах: фотохимикаты.

Другие выбросы гидрохинона в окружающую среду, вероятно, происходят в результате: использования внутри помещений в качестве химически активного вещества.
Гидрохинон имеет множество применений, в основном связанных с его действием в качестве восстановителя, растворимого в воде.
Гидрохинон является основным компонентом в большинстве черно-белых фотопроявщиков для пленки и бумаги, где вместе с соединением метола он восстанавливает галогениды серебра до элементарного серебра.

Существуют различные другие применения, связанные с его восстановительной способностью.
В качестве ингибитора полимеризации, используя свои антиоксидантные свойства, гидрохинон предотвращает полимеризацию акриловой кислоты, метилметакрилата, цианоакрилата и других мономеров, восприимчивых к полимеризации, инициированной радикалами.
Гидрохинон - это осветляющее пигмент вещество, используемое в отбеливающих кремах.

Гидрохинон очень быстро соединяется с кислородом и становится коричневым при контакте с воздухом.
Несмотря на то, что он встречается в природе, синтетическая версия обычно используется в косметике.
Нанесение гидрохинона на кожу может вызвать аллергическую реакцию и повысить чувствительность кожи к солнцу.

Гидрохинон является потенциальным канцерогеном и связан с возникновением охроноза, обесцвечивания кожи.
Управление по санитарному надзору за качеством пищевых продуктов и медикаментов США (FDA) запретило использование гидрохинона в косметических составах oTC, но допускает 4-процентное содержание в рецептурных продуктах.
Использование гидрохинонов в косметике запрещено в некоторых европейских странах и в Австралии.

Гидрохинон - это осветляющее кожу средство, используемое местно для лечения гиперпигментации.
Гидрохинон используется в качестве проявителя в черно-белой фотографии, литографии и рентгеновских пленках.
Гидрохинон также используется в качестве промежуточного продукта для производства антиоксидантов для резины и пищевых прод��ктов.

Гидрохинон добавляется в ряд промышленных мономеров для ингибирования полимеризации во время транспортировки, хранения и обработки
Гидрохинон в основном используется для лечения различных форм гиперпигментации, включая мелазму, солнечные пятна, пигментные пятна и поствоспалительную гиперпигментацию.
Некоторые люди используют гидрохинон для общего осветления кожи, чтобы добиться более ровного тона кожи.

Гидрохинон чаще всего используется для лечения различных форм гиперпигментации, к которым относятся.
Гидрохинон используется при состоянии кожи, характеризующемся темными пятнами на лице, часто вызванными гормональными изменениями, беременностью или воздействием солнца.
Гидрохинон используется Пигментные пятна (печеночные пятна): темные пятна, которые обычно появляются на участках кожи, подверженных воздействию солнца, как правило, с возрастом.

Гидрохинон используется для небольших коричневых пятен на коже, часто связанных с воздействием солнца и генетикой.
Гидрохинон используется темные пятна или обесцвечивание, которые остаются после воспалительного заболевания кожи или травмы, такой как акне, экзема или рана.
Некоторые люди используют гидрохинон для общего осветления кожи, чтобы добиться более ровного тона кожи.

Гидрохинон можно использовать для решения проблем, связанных с неравномерной пигментацией или темными участками на коже.
Гидрохинон иногда используется в сочетании с другими дерматологическими методами лечения, такими как ретиноиды или кортикостероиды, для повышения его эффективности при лечении гиперпигментации.
Дерматологи могут порекомендовать гидрохинон для подготовки кожи к определенным процедурам, таким как химический пилинг или лазерная терапия, поскольку он может помочь улучшить однородность тона кожи.

Гидрохинон имеет множество применений, в основном связанных с его действием в качестве восстановителя, растворимого в воде.
Гидрохинон является основным компонентом в большинстве черно-белых фотопроявщиков для пленки и бумаги, где вместе с соединением метола он восстанавливает галогениды серебра до элементарного серебра.
Гидрохинон используется в качестве ингибитора полимеризации, используя его антиоксидантные свойства, гидрохинон предотвращает полимеризацию акриловой кислоты, метилметакрилата, цианоакрилата и других мономеров, восприимчивых к полимеризации, инициированной радикалами.

Действуя как поглотитель свободных радикалов, гидрохинон служит для продления срока годности светочувствительных смол, таких как прекерамические полимеры.
Гидрохинон может терять катион водорода из обеих гидроксильных групп с образованием дифенолят-иона.

Дифенолятная соль гидрохинона динатрия используется в качестве альтернирующего сомономерного звена при производстве полимера ПЭЭК.
Гидрохинон чаще всего используется в осветлителях кожи, продуктах, широко продаваемых для цветных женщин.

Гидрохинон используется в следующих продуктах: фотохимикаты, полимеры, лакокрасочные материалы, чернила и тонеры, а также химикаты для очистки воды.
Гидрохинон используется в составе крема или лосьона в концентрации 1-5%.
Гидрохинон часто встречается в комбинированном составе с другими осветляющими кожу агентами, такими как топические ретиноиды (для повышения эффективности) и топические стероиды низкой потенции (для уменьшения раздражения).

В Новой Зеландии и многих других странах гидрохинон доступен только по рецепту врача и, возможно, должен быть приготовлен фармацевтом.
Гидрохинон следует отличать от монобензилового эфира гидрохинона, который может вызвать необратимую потерю пигмента.
Гидрохинон является местным отбеливающим агентом, используемым в косметическом лечении гиперпигментированных кожных заболеваний.

Эффект осветления кожи, вызванный гидрохиноном, обратим при воздействии солнечных лучей и поэтому требует регулярного использования до достижения желаемых результатов.
Доступны различные препараты, включая кремы, эмульсии, гели, лосьоны и растворы.
Гидрохинон доступен без рецепта в виде 2% крема и может быть назначен дерматологом в более высоких концентрациях.

Опасность для здоровья:
Гидрохинон очень токсичен; Вероятная пероральная смертельная доза для людей составляет 50-500 мг/кг, или от 1 чайной ложки до 1 унции для веса 150 фунтов.
Гидрохинон раздражает, но не вызывает коррозии.
Смертельные дозы для человека варьировались от 5 до 12 граммов, но 300-500 мг принимались ежедневно в течение 3-5 месяцев без каких-либо побочных эффектов.

Воздействие гидрохинона в больших количествах при случайном пероральном проглатывании приводит к токсичности и отравлению.
Симптомы отравления включают, помимо прочего, нечеткость речи, шум в ушах, тремор, чувство удушья, рвоту, мышечные подергивания, головную боль, судороги, одышку и цианоз из-за метгемоглобинемии, кому и коллапс из-за дыхательной недостаточности.
Работникам, занятым на производстве, должно быть разрешено работать в защитной одежде и пылезащитных масках, полностью закрывающих лицо или защитных очках для защиты глаз, и при надлежащем управлении.

Гидрохинон (бензол-1,4-диол) получают окислением анилина или фенола, восстановлением хинона или реакцией ацетилена и оксида углерода.
Гидрохинон (бензол-1,4-диол) встречается в природе в виде эфира глюкозы, также известного как арбутин, в листьях многих растений и плодах, а также в качестве одного из агентов, используемых в защитном механизме жуков-бомбардиров семейства Карабиды.
Белые игольчатые кристаллы или кристаллический порошок.

КАС: 123-31-9
МФ: C6H6O2
МВт: 110,11
ЭИНЭКС: 204-617-8

Синонимы
Гидрохинон, 99,5%, 99,5%;ГИДРОКСИХИНОЛ;ГИДРОХИНОН;ГИДРОХИНОН;AKOS BBS-00004220;гидрохинон--1,4-бензолдиол;Идрохинон;Меланекс;гидрохинон;123-31-9;Бензол-1,4-диол;1, 4-бензолдиол;Хинол;1,4-дигидроксибензол;п-бензолдиол;п-гидрохинон;п-гидроксифенол;4-гидроксифенол;п-дигидроксибензол;бензохинол;гидрохинол;дигидрохинон;Эльдокин;п-диоксибензол;солакин форте;Эльдопак;гидрохинол ;Идрохинон;Текхинол;Фиакин;Бензогидрохинон;Гидрохинон;Арктувин;Теквинол;Дигидроксибензол;Эльдопак Форте;Эльдокин Форте;Дерма-Бланш;Гидрохинон;Тенокс HQ
;Диак 5;Бензол, п-дигидрокси-;Гидрохинон;1,4-Дигидрокси-бензол;Артра;Усаф ек-356;1,4-Диидробензол;п-Диоксобензол;1,4-Дигидроксибензол;пара-Диоксибензол;пара- Гидрохинон;NCI-C55834;Черно-белый отбеливающий крем;1,4-Дигидрокси-бензол;пара-Дигидроксибензол;бета-хинол;HE 5;Пирогентиновая кислота;Эпихин;Меланекс;Санваниш;Идрохинон [итальянский];п-Дигидрохинон;альфа -гидрохинон;CHEBI:17594;NSC 9247;Гидрохинон [Чешский, Польский];CCRIS 714;1,4-Дигидроксибензол [Чешский];1,4-Дидробензол [Итальянский];HSDB 577;DTXSID7020716;1,4-Дигидроксибензол [Голландский];1,4-Дигидроксибензол [Немецкий];AI3-00072;CHEMBL537;UNII-XV74C1N1AE;NSC-9247;EINECS 204-617-8;XV74C1N1AE;UN2662;Гидрохинон (USP);Гидрохинон [USP]; MFCD00002339;HQ;DTXCID70716;NSC9247;EC 204-617-8;Гидрохинон [UN2662] [Яд];1,4-Дигидроксибензол (кольцо-d4);КОМПОНЕНТ TRI-LUMA ГИДРОХИНОН;NCGC00015523-02;ГИДРОХИНОНОВЫЙ КОМПОНЕНТ TRI-LUMA ;ГИДРОХИНОН (IARC);ГИДРОХИНОН [IARC];пара-гидроксифенол;Хинол; 1,4-бензолдиол; 1,4-Дигидроксибензол;ГИДРОХИНОН (MART.);ГИДРОХИНОН [MART.];ГИДРОХИНОН (USP-RS);ГИДРОХИНОН [USP-RS];хиннон;Эльдопак;п-фенилендиол;п-бензендиол;ГИДРОХИНОН (USP MONOGRAPH);ГИДРОХИНОН [Монография Фармакопеи США];п-Хинол;1,4-Бензохинол;CAS-123-31-9;SMR000059154;1,4-Гидроксибензол;SR-01000075920;БУТИЛГИДРОКСИАНИЗОЛ ПРИМЕЛЬ A (EP ПРИМЕСЬ);БУТИЛГИДРОКСИАНИЗОЛ ПРИМЕЛЬ A [EP ПРИМЕСЬ] ;4-ДИГИДРОКСИБЕНЗОЛ;гидрохинон;BQ(H)

Гидрохинон (бензол-1,4-диол) препятствует выработке пигмента меланина эпидермальными меланоцитами посредством как минимум двух механизмов: он конкурентно ингибирует тирозиназу, один из основных ферментов, ответственных за превращение тирозина в меланин, и избирательно повреждает меланоциты и меланосомы (органеллы, в которых хранится меланин).
Гидрохинон (бензол-1,4-диол) используется для осветления темных участков кожи (также называемых гиперпигментацией, мелазмой, «пятнами печени», «возрастными пятнами», веснушками), вызванными беременностью, противозачаточными таблетками, гормональными препаратами или травмирование кожи.
Гидрохинон (бензол-1,4-диол) блокирует процесс в коже, который приводит к обесцвечиванию.
Гидрохинон, также известный как бензол-1,4-диол или хинол, представляет собой ароматическое органическое соединение, разновидность фенола, производное бензола, имеющее химическую формулу C6H4(OH)2.
Гидрохинон (бензол-1,4-диол) имеет две гидроксильные группы, связанные с бензольным кольцом в пара-положении.
Гидрохинон (бензол-1,4-диол) ��редставляет собой белое гранулированное твердое вещество.
Замещенные производные этого исходного соединения также называют гидрохинонами.
Название «Гидрохинон (бензол-1,4-диол)» было придумано Фридрихом Вёлером в 1843 году.
В 2021 году гидрохинон (бензол-1,4-диол) занял 282-е место среди наиболее часто назначаемых лекарств в США: ему было выписано более 800 000 рецептов.

Гидрохинон (бензол-1,4-диол) Химические свойства
Температура плавления: 172-175 °C (лит.).
Точка кипения: 285 °C (лит.)
Плотность: 1,32
Плотность пара: 3,81 (по сравнению с воздухом)
Давление пара: 1 мм рт. ст. (132 °C)
Индекс преломления: 1,6320
Фп: 165 °С
Температура хранения: Хранить при температуре ниже +30°C.
Растворимость H2O: 50 мг/мл, прозрачный.
Пка: 10,35 (при 20 ℃)
Форма: игольчатые кристаллы или кристаллический порошок.
Цвет: от белого до почти белого
Запах: без запаха
Растворимость в воде: 70 г/л (20 ºC)
Чувствительность: чувствительность к воздуху и свету
Мерк: 14,4808
БРН: 605970
Константа закона Генри: (x 10-9 атм·м3/моль): <2,07 при 20 °C (приблизительно – рассчитано на основе растворимости в воде и давления паров)
Пределы воздействия NIOSH REL: 15-минутный потолок 2, IDLH 50; OSHA PEL: TWA 2; ACGIH TLV: TWA 2 (принято).
Стабильность: Стабильная. Горючий. Несовместим с сильными окислителями, сильными основаниями, кислородом, солями железа. Светочувствителен к воздуху. Обесцвечивается на воздухе.
InChIKey: QIGBRXMKCJKVMJ-UHFFFAOYSA-N
LogP: 0,59 при 20 ℃
Ссылка на базу данных CAS: 123-31-9 (ссылка на базу данных CAS)
Справочник по химии NIST: гидрохинон (бензол-1,4-диол) (123-31-9).
МАИР: 3 (Том 15, Дополнение 7, 71) 1999 г.
Система регистрации веществ EPA: Гидрохинон (бензол-1,4-диол) (123-31-9)

Сообщается, что гидрохинон (бензол-1,4-диол), бесцветная шестиугольная призма, является хорошим антимитотическим и ингибирующим опухоль агентом.
Гидрохинон (бензол-1,4-диол) — восстановитель, используемый в фотопроявителе, который полимеризуется в присутствии окислителей.
В обрабатывающей промышленности гидрохинон (бензол-1,4-диол) может встречаться в составе бактериостатических веществ, лекарств, при обработке меха, моторном топливе, красках, органических химикатах, пластмассах, каменных покрытиях и мономерах стирола.

Использование
Восстановитель предотвращает полимеризацию мономеров смолы, осветляет потемневшую кожу, чувствительную к свету.
Используйте в качестве фоторедуктора и проявителя; как реагент при определении небольших количеств фосфатов; как антиоксидант.
Гидрохинон (бензол-1,4-диол) — осветлитель пигментов, используемый в отбеливающих кремах.
Гидрохинон (бензол-1,4-диол) очень быстро соединяется с кислородом и на воздухе становится коричневым.
Хотя гидрохинон (бензол-1,4-диол) встречается в природе, в косметике обычно используется его синтетическая версия.
Нанесение на кожу может вызвать аллергическую реакцию и повысить чувствительность кожи к солнцу.
Гидрохинон (бензол-1,4-диол) потенциально канцерогенен и вызывает охроноз, изменение цвета кожи.
Соединенные штаты. FDA запретило гидрохинон в безрецептурных косметических рецептурах, но допускает его содержание в 4 процентах в рецептурных продуктах.
Использование гидрохинона (бензол-1,4-диола) в косметике запрещено в некоторых европейских странах и в Австралии.
Фоторедуктор и проявитель; антиоксидант; стабилизатор для некоторых полимеров; промежуточный продукт в производстве некоторых красителей и пигментов; в косметических рецептурах.

Гидрохинон (бензол-1,4-диол) имеет множество применений, главным образом связанных с его действием в качестве восстановителя, растворимого в воде.
Гидрохинон (бензол-1,4-диол) является основным компонентом большинства черно-белых фотопроявителей для пленки и бумаги, где с помощью метола он восстанавливает галогениды серебра до элементарного серебра.
Существуют различные другие применения, связанные с его восстанавливающей способностью.
В качестве ингибитора полимеризации, используя свои антиоксидантные свойства, гидрохинон (бензол-1,4-диол) предотвращает полимеризацию акриловой кислоты, метилметакрилата, цианакрилата и других мономеров, чувствительных к радикально-инициируемой полимеризации.
Действуя как поглотитель свободных радикалов, гидрохинон продлевает срок хранения светочувствительных смол, таких как прекерамические полимеры.
Гидрохинон (бензол-1,4-диол) может терять катион водорода обеих гидроксильных групп с образованием дифенолят-иона.
Динатриевая дифенолятовая соль гидрохинона (бензол-1,4-диол) используется в качестве чередующегося сомономера при производстве полимера PEEK.

Депигментация кожи
Гидрохинон (бензол-1,4-диол) используется для местного применения при отбеливании кожи для уменьшения ее цвета.
Гидрохинон (бензол-1,4-диол) не имеет такой предрасположенности вызывать дерматит, как метол.
В 2006 году Управление по санитарному надзору за качеством пищевых продуктов и медикаментов США отозвало свое предыдущее одобрение гидрохинона (бензол-1,4-диола) и предложило запретить все препараты, отпускаемые без рецепта.
FDA официально запретило гидрохинон в 2020 году в рамках более масштабной реформы процесса проверки безрецептурных препаратов.
FDA заявило, что гидрохинон (бензол-1,4-диол) нельзя исключать как потенциальный канцероген.
Этот вывод был сделан на основе степени абсорбции у людей и частоты новообразований у крыс в нескольких исследованиях, где у взрослых крыс было обнаружено повышенное количество опухолей, включая гиперплазию фолликулярных клеток щитовидной железы, анизокариоз (изменение размеров ядер), мононуклеарные клетки лейкемия, гепатоцеллюлярная аденома и аденома из клеток почечных канальцев.
Кампания за безопасную косметику также выявила обеспокоенность.

Многочисленные исследования показали, что гидрохинон (бензол-1,4-диол) при приеме внутрь может вызвать экзогенный охроноз — обезображивающее заболевание, при котором на коже откладываются сине-черные пигменты; однако препараты для кожи, содержащие этот ингредиент, применяются местно.
В 1982 году FDA классифицировало гидрохинон (бензол-1,4-диол) как безопасный продукт, общепризнанный как безопасный и эффективный (GRASE), однако были предложены дополнительные исследования в рамках Национальной токсикологической программы (NTP), чтобы определить, существует ли представляет опасность для человека от использования гидрохинона.
Оценка NTP выявила некоторые доказательства долгосрочных канцерогенных и генотоксических эффектов.

Хотя гидрохинон (бензол-1,4-диол) по-прежнему широко назначают для лечения гиперпигментации, вопросы о его профиле безопасности, поднятые регулирующими органами в ЕС, Японии и США, побуждают к поиску других агентов с сопоставимой эффективностью.
Несколько таких агентов уже доступны или находятся в стадии исследования, включая азелаиновую кислоту, койевую кислоту, ретиноиды, цистеамин, стероиды для местного применения, гликолевую кислоту и другие вещества.
Доказано, что один из них, 4-бутилрезорцин, более эффективен при лечении кожных заболеваний, связанных с меланином, а также достаточно безопасен, чтобы его можно было купить без рецепта.

Клиническое использование
Гидрохинон (бензол-1,4-диол) применяется местно для лечения заболеваний, характеризующихся избытком меланина в эпидермисе, таких как мелазма.
В Соединенных Штатах средства для осветления кожи, отпускаемые без рецепта, содержат гидрохинон (бензол-1,4-диол) в концентрации 2% или менее; более высокие концентрации доступны по рецепту.

Методы производства
В настоящее время существует три процесса производства HQ: окислительное расщепление диизопропилбензола, окисление анилина и гидроксилирование фенола.
Диизопропилбензол окисляется воздухом до промежуточного бисгидропероксида диизопропилбензола.
Этот гидропероксид гидрохинона (бензол-1,4-диол) очищают экстракцией и подвергают дальнейшей реакции с образованием гидрохинона.
Очищенный продукт выделяют фильтрованием и упаковывают.
Процесс может быть практически полностью закрытым, непрерывным, управляемым компьютером и контролируемым.
Гидрохинон (бензол-1,4-диол) также можно получить окислением анилина до хинона в присутствии диоксида марганца и серной кислоты.
Затем п-бензохинон восстанавливают до HQ с использованием оксида железа.
Полученный гидрохинон кристаллизуют и сушат.
Процесс происходит в закрытой системе.
HQ также производится путем гидроксилирования фенола с использованием перекиси водорода в качестве гидроксилирующего агента.
Реакция катализируется сильными минеральными кислотами или солями железа или кобальта.

Производственный процесс
В реактор высокого давления загружали 100 мл метанола и 1 г нонакарбонила дирутения.
Реактор закрывали, охлаждали в твердой смеси диоксида углерода/ацетона и вакуумировали.
В холодный реактор дозировали ацетилен в количестве 1 моль (26 г).
Затем в этот сосуд подавался оксид углерода под давлением 835-980 атмосфер в течение 16,5 часов; при этом реактор по��держивали при температуре от 100°C до 150°C.
Затем реактор охлаждали до комнатной температуры и открывали.
Реакционную смесь удаляли из сосуда и перегоняли при давлении 30-60 мм и температуре бани от 30°С до 50°С до полного удаления метанола.

Чрезвычайно вязкий смолистый остаток, оставшийся в перегонном кубе, подвергался очень грубой перегонке, при этом дистиллят кипел при температуре от 82°С до 132°С/2 мм.
При попытке очистить этот дистиллят путем более тщательной перегонки было собрано 5,3 г жидкости, перегонявшейся от 53°С до 150°С/5 мм.
В этот момент было отмечено большое количество твердого сублимата не только в этом дистилляте, но и в конденсаторе куба. Из конденсатора перегонного аппарата соскребали 7 г твердого сублимата.
Перекристаллизация возгона из этилацетата, содержащего небольшое количество петролейного эфира, дала красивые кристаллы, плавящиеся при 175–177°С (5 г).
Инфракрасный анализ подтвердил, что это соединение представляет собой гидрохинон (конверсия 9%).

Профиль реактивности
Гидрохинон (бензол-1,4-диол) представляет собой небольшую опасность взрыва при воздействии тепла. Несовместим с сильными окислителями.
Также несовместим с базами.
Гидрохинон (бензол-1,4-диол) реагирует с кислородом и гидроксидом натрия.
Реагирует с солями железа.
Горячий и/или концентрированный NaOH может вызвать экзотермическое разложение гидрохинона (бензол-1,4-диола) при повышенной температуре.
Воздействие гидрохинона (бензол-1,4-диола) в больших количествах при случайном пероральном приеме приводит к токсичности и отравлению.

Симптомы отравления включают, помимо прочего, нечеткую речь, шум в ушах, тремор, чувство удушья, рвоту, мышечные подергивания, головную боль, судороги, одышку и цианоз из-за метгемоглобинемии, кому и коллапс из-за дыхательной недостаточности.
Профессиональным работникам должно быть разрешено работать в защитной одежде и пылезащитных масках, закрывающих лицо, или в очках для защиты глаз, и под надлежащим управлением.
Гидрохинон очень токсичен; вероятная смертельная доза для человека при пероральном приеме составляет 50–500 мг/кг, или от 1 чайной ложки до 1 унции для человека весом 150 фунтов.
Гидрохинон (бензол-1,4-диол) раздражает, но не вызывает коррозии.
Смертельные дозы для человека варьировались от 5 до 12 граммов, но 300-500 мг принимались ежедневно в течение 3-5 месяцев без каких-либо побочных эффектов.
Смерть, по-видимому, наступает в результате дыхательной недостаточности или аноксии.

Производство
Гидрохинон (бензол-1,4-диол) получают в промышленности двумя основными способами.
Наиболее широко используемый путь по механизму реакции аналогичен кумоловому процессу и включает диалкилирование бензола пропеном с образованием 1,4-диизопропилбензола.
Гидрохинон (бензол-1,4-диол) реагирует с воздухом с образованием бис (гидропероксида), который структурно аналогичен гидропероксиду кумола и перегруппировывается в кислоте с образованием ацетона и гидрохинона.
Другие, менее распространенные методы включают в себя:

Был предложен потенциально значимый синтез гидрохинона из ацетилена и пентакарбонила железа.
Пентакарбонил железа служит катализатором, а не реагентом, в присутствии свободного газообразного монооксида углерода.
Родий или рутений могут заменить железо в качестве катализатора с благоприятными химическими выходами, но обычно не используются из-за стоимости их извлечения из реакционной смеси.
Гидрохинон (бензол-1,4-диол) и его производные также можно получить окислением различных фенолов, например анилина и ДИПБ.
Примеры включают окисление персульфата Эльбса и окисление Дакина.
Гидрохинон (бензол-1,4-диол) впервые был получен в 1820 году французскими химиками Пеллетье и Кавенту путем сухой перегонки хинной кислоты.
Гидролиз хлорированного фенола, описанного как используемый в Китае.
Обратите внимание, что такие методы, как гидролиз хлорированного фенола и окисление фенолов, являются гораздо более загрязняющими, чем некоторые другие.

Реакции
Реакционная способность гидроксильных групп гидрохинона (бензол-1,4-диола) аналогична реакционной способности других фенолов, поскольку они являются слабокислотными.
Полученное сопряженное основание легко подвергается O-алкилированию с образованием моно- и диэфиров.
Точно так же гидрохинон (бензол-1,4-диол) очень чувствителен к замещению кольца в результате реакций Фриделя-Крафтса, таких как алкилирование.
Эту реакцию используют на пути к популярным антиоксидантам, таким как 2-трет-бутил-4-метоксифенол (BHA).
Полезный краситель хинизарин получают диацилированием гидрохинона (бензол-1,4-диола) фталевым ангидридом.

Редокс
Гидрохинон (бензол-1,4-диол) подвергается окислению в мягких условиях с образованием бензохинона.
Этот процесс можно обратить вспять.
Некоторые встречающиеся в природе производные гидрохинона проявляют такую ​​реактивность, одним из примеров является кофермент Q.
В промышленности эта реакция используется как с самим гидрохиноном (бензол-1,4-диолом), так и с его производными, где один ОН заменен амином.
Когда бесцветный гидрохинон (бензол-1,4-диол) и бензохинон, ярко-желтое твердое вещество, сокристаллизуются в соотношении 1:1, образуется темно-зеленый кристаллический комплекс с переносом заряда (температура плавления 171 °C), называемый хингидроном (C6H6O2·). C6H4O2) образуется.
Этот комплекс растворяется в горячей воде, где две молекулы диссоциируют в растворе.

Гидрохинон (бензол-1,4-диол) является ингибитором синтеза меланина.
Гидрохинон (бензол-1,4-диол) представляет собой бензодиол и входит в группу гидрохинонов.


Номер CAS: 123-31-9
Номер ЕС: 204-617-8
Номер леев: MFCD00002339
Молекулярная формула: C6H6O2/C6H4-1,4-(OH)2/C6H4(OH)2.



Гидрохинон, идрохинон, хинол, 1,4-дигидроксибензол, п-дигидроксибензол, 1,4-гидроксибензол, 1,4-бензолдиол, HQ, 1,4-дигидроксибензол, гидрохинон, хинол, P-гидрохинон, гидрохинон, дигидрохинон, гидрохинол , Бензохинол, Гидрохинон, Гидрохинон, Гидрохин, Идрохинон, Пара-Гидрохинон, Гидрохинол, Гидрохилауд, 1,4-Дигидроксибензол, 1,4-Дидробензол, Пирогентиновая кислота, Гидрохинон, Ccris 714, Диак 5, 1,4-бензолдиол, 1,4-Дигидроксибензол, 4-гидроксифенол, бензол-1,4-диол, элдохин, гидрохинон, гидрохинон, п-бензолдиол, п-гидрохинон, п-гидроксифенол, хинол, 1,4-бензолдиол, бензол-1,4- диол, п-дигидроксибензол, 1,4-дигидроксибензол, гидрохинол, п-гидрохинон, гидрохинон, 123-31-9, бензол-1,4-диол, 1,4-бензолдиол, хинол, 1,4-дигидроксибензол, п- Бензолдиол, п-Гидрохинон, п-Гидроксифенол, 4-Гидроксифенол, п-Дигидроксибензол, Бензохинол, гидрохинол, Дигидрохинон, Эльдокин, п-Диоксибензол, Солакин форте, Эльдопак, Гидрохинол, Идрохинон, Теквинол, Фиакин, Бензогидрохинон, Гидрохинон, Арктувин, Техинол , Дигидроксибензол, Эльдопак Форте, Эльдохин Форте, Гидрохинон, Тенокс HQ, Диак 5, Бензол, п-дигидрокси-, Гидрохинон, 1,4-Дигидрокси-бензол, Артра, Усаф ек-356, 1,4-Диидробензол, п-Диоксобензол , 1,4-Дигидроксибензол, пара-Диоксибензол, пара-Гидрохинон, NCI-C55834, пара-Дигидроксибензол, бета-хинол, HE 5, Пирогентиновая кислота, Эпихин, Меланекс, Санваниш, п-Дигидрохинон, альфа-гидрохинон, CHEBI:17594 , NSC 9247, HSDB 577, DTXSID7020716, AI3-00072, CHEMBL537, UNII-XV74C1N1AE, NSC-9247, EINECS 204-617-8, XV74C1N1AE, UN2662, гидрохинон (USP), гидрохинон [USP], MFCD00002339, H Вопрос, DTXCID70716, NSC9247, EC 204-617-8, гидрохинон, TRI-LUMA КОМПОНЕНТ ГИДРОХИНОН, NCGC00015523-02, хиннон, элдопак, п-фенилендиол, п-бензендиол, п-хинол, 1,4-бензохинол, CAS-123-31-9, SMR000059154, 1,4-гидроксибензол, SR-01000075920, 4-ДИГИДРОКСИБЕНЗОЛ, гидрохинон, BQ(H), гидрохинон, Balancer, MedisilkeNight, Supermax, гидрохинон, гидрохинон гр, MiracleFade, восстановленный хинон, a-гидрохинон, гидрохиноновый гель, идол Морковь, Мовейт Морковь, Мовейт Лимон, п-Гидроксибензол, Scarlight Md, b- Хинол, Каро Лайт, Hot Movate, Идол Черный, 4-бензолдиол, Гидрохинон 4%, 1,4 бензодиол, Кларит 4, Hydro-Q, Obagi- C, Активный 4, Гидрохинон (S), п-дигидроксибензол, PLQ, HQLA, HYDROP, 4-гидроксифениловый спирт, Spectrum_001757, Lopac-H-9003, ГИДРОХИНОН 8%., WLN: QR DQ, bmse000293, Sh18, Lopac0_000577 , SCHEMBL15516, BSPBio_002291, KBioGR_001246, KBioSS_002237, 1,4-дигидроксибензол, XIII, MLS000069815, MLS001074911, ГИДРОХИНОН [WHO-DD], гидрохинон, LR, >=99%, SPECTRUM1504237, s4580, AKOS000119003, Tox21_110169_1, AM10548, DB09526, LP00577 , NSC-758707, RP10102, SDCCGSBI-0050559.P003, ООН 2662, BP-21160, EU-0100577, FT-0606877, EN300-18053, C00530, D00073, H 9003, AB00053361_08, Q41 9164, J-004910,
J-521469, SR-01000075920-1, SR-01000075920-4, Q27102742, Z57127551, F1908-0167, бензол-1,4-диол, гидрохинон, идрохинон, хинол, 1,4-дигидроксибензол,
п-дигидроксибензол, п-гидроксифенол, 1,4-гидроксибензол, моногидрат добезилата кальция имп. А (EP), добезилат имп. A (EP), гидрохинон, 1,4-бензохинол, 1,4-дигидроксибензол, 1,4-фенилендиол, 1,4-п-бензолдиол, 4-гидроксифенол, Аида, Арктувин, BQ(H), бензогидрохинон, бензохинол, Черный и белый отбеливающий крем, Диак 5, Дигидрохинон, Эль��опак, Эльдопак, Эльдопак Форте, Эльдокин, Эльдокин Форте, HE 5, Гидрохинол, NSC 9247, Фиакин, Хинол, Солакин Форте, Solution Q, Текхинол, Tenox HQ, п-бензолдиол, п-Дигидрохинон, п-Дигидроксибензол, п-Диоксибензол, п-Гидрохинон, п-Гидроксифенол, п-фенилендиол, п-Хин, примесь моногидрата добезилата кальция А, примесь этамзилата А, примесь добезилата кальция А, 1,4-бензолдиол, 1 ,4-Дигидроксибензол, 4-гидроксифенол, бензол-1,4-диол, элдохин, п-бензендиол, п-гидрохинон, п-гидроксифенол, хинол, Artra, Eldopaque, Esoterica, гидрокилауд, гидрохин, гидрохинона исдин, Licostrata, Lustra, Melanasa, Melanex, Melpaque, Melquin, Neostrata HQ, Фиакин, Солакин, Ультрахин, бета-хинол, гидрохинон, соль меди (1+), гидрохинон, соль свинца (2+) (2:1), гидрохинон, мономедь (2+) ) соль, 1,4-дигидроксибензол, 1,4-дигидроксибензол,
1,4-Дигидроксибензол, 1,4-Дидробензол, a-Гидрохинон, альфа-Гидрохинон, b-Хинол, Бензогидрохинон, Бензохинол, Дигидрохинон, Дигидроксибензол, Гидрохинон, Гидрохинон, Гидрохинол, Гидрохинол, Гидрохинон для синтеза, Гидрохинон GR, Гидрохинон, Идрохинон , п-дигидроксибензол, п-диоксобензол, п-диоксибензол, п-гидроксибензол, солакин форте, элдохин форте, гидрохинон марки Stratus 1, гидрохинон марки ICN 1,
Плуг гидрохинон марки 2 ОФ, Эльдопак форте, гидрохинон марки МЦН 4 ОФ, Черный и белый, гидрохинон марки МЦН 2 ОФ, гидрохинон марки МЦН 3 ОФ,
Плуг марки 1 ОФ гидрохинон, Стратус марки 2 ОФ гидрохинон, 1,4-Бензохинол, 1,4-Фенилендиол, 1,4-п-Бензендиол, п-Дигидрохинон, п-Фенилендиол, п-Хинол, гидрохинон, 1,4- бензодиол, хинол, 1,4-дигидроксибензол, п-бензолдиол, 4-гидроксифенол, п-гидрохинон, п-гидроксифенол, п-дигидроксибензол, бензохинол, β-гидрохинон, β-хинол, P-гидрохинон, гидрохинон, дигидрохинон, гидрохинол, Бензохинол, гидрохинон, гидрохинон, гидрохин, идрохинон, пара-гидрохинон, гидрохинол, гидрохилауд, 1,4-дигидроксибензол, 1,4-диидробензол, пирогентиновая кислота, гидрохинон, Ccris 714, диак 5, 1,4-бензол-2 ,3,5,6-d4-диол-d2, 1,2,4,5-тетрадейтерио-3,6-дидейтериооксибензол, 1,4-гидрохинон-d6, гидрохинон-d6, пердейтериогидрохинон, 1,4-бензолдиол, 1 ,4-Дигидроксибензол, 1,4-п-бензолдиол, 1,4-фенилендиол, 4-гидроксифенол, бензол-1,4-диол, 1,4-бензолдиол, 1,4-дигидроксибензол, 4-гидроксифенол, бензол-1 ,4-диол, бензол-1,4-диол, элдохин, гидрохинон, гидрохинон, п-бензолдиол, п-гидрохинон, п-гидроксифенол, хинол



Гидрохинон (бензол-1,4-диол) появляется в виде светлых кристаллов или растворов.
Гидрохинон (бензол-1,4-диол) представляет собой бензодиол, содержащий бензольное ядро, несущее два пара-гидроксизаместителя друг к другу.
Гидрохинон (бензол-1,4-диол) играет роль кофактора, канцерогенного агента, метаболита Escherichia coli, метаболита ксенобиотика человека, осветляющего кожу агента, антиоксиданта и метаболита мыши.


Гидрохинон (бензол-1,4-диол) представляет собой бензодиол и входит в группу гидрохинонов.
Гидрохинон (бензол-1,4-диол) представляет собой метаболит, обнаруженный или вырабатываемый Escherichia coli.
Гидрохинон (бензол-1,4-диол) является ингибитором синтеза меланина.


Механизм действия гидрохинона (бензол-1,4-диола) заключается в ингибиторе синтеза меланина.
Физиологический эффект гидрохинона (бензол-1,4-диола) заключается в депигментирующей активности.
Гидрохинон (бензол-1,4-диол) — природный продукт, обнаруженный в Spiranthes vernalis, Phomopsis velata и других организмах, о которых имеются данные.


Гидрохинон (бензол-1,4-диол) — ароматическое органическое соединение, разновидность фенола.
Гидрохинон (бензол-1,4-диол) обычно используется в качестве биомаркера воздействия бензола.
Присутствие гидрохинона (бензол-1,4-диола) у здоровых людей обусловлено, главным образом, прямым приемом пищи, катаболизмом тирозина и других субстратов кишечными бактериями, приемом продуктов, содержащих арбутин, курением сигарет и употреблением некоторых сверхактивных веществ. - встречные лекарства.


Гидрохинон (бензол-1,4-диол) — ароматическое органическое соединение, разновидность фенола, производное бензола, имеющее химическую формулу C6H4(OH)2.
Гидрохинон (бензол-1,4-диол) имеет две гидроксильные группы, связанные с бензольным кольцом в пара-положении.
Гидрохинон (бензол-1,4-диол) представляет собой белое гранулированное твердое вещество.


Замещенные производные этого исходного соединения также называются гидрохиноном (бензол-1,4-диол).
Название «Гидрохинон (бензол-1,4-диол)» было придумано Фридрихом Вёлером в 1843 году.
В 2021 году гидрохинон (бензол-1,4-диол) занял 282-е место среди наиболее часто назначаемых лекарств в США: ему было выписано более 800 000 рецептов.


Гидрохинон (бензол-1,4-диол) считается активным токсином грибов Agaricus hondensis.
Было показано, что гидрохинон (бензол-1,4-диол) является одним из химических компонентов природного продукта прополиса.
Гидрохинон (бензол-1,4-диол) также является одним из химических соединений, обнаруженных в кастореуме.


Гидрохинон (бензол-1,4-диол) добывают из клещевых мешков бобра.
Гидрохинон (бензол-1,4-диол) принадлежит к классу органических соединений, известных как гидрохинон.
Гидрохиноны (бензол-1,4-диол) — соединения, содержащие гидрохиноновый фрагмент, состоящий из бензольного кольца с гидроксильными группами в положениях 1 и 4.


Гидрохинон (бензол-1,4-диол) представляет собой ароматическое органическое соединение, разновидность фенола, имеющее химическую формулу C6H4(OH)2.
Химическая структура гидрохинона (бензол-1,4-диола) имеет две гидроксильные группы, связанные с бензольным кольцом в пара-положении.
Гидрохинон (бензол-1,4-диол) представляет собой белое гранулированное твердое вещество при комнатной температуре и давлении.


Гидроксильные группы гидрохинона (бензол-1,4-диола) довольно слабокислотные.
Гидрохинон (бензол-1,4-диол) может терять H+ от одного из гидроксилов с образованием монофенолят-иона или терять H+ от обоих с образованием дифенолят-иона.
Гидрохинон (бензол-1,4-диол) имеет множество применений, главным образом связанных с его действием в качестве восстановителя, растворимого в воде.


Гидрохинон (бензол-1,4-диол) является основным компонентом большинства фотопроявителей, где с помощью соединения метола он восстанавливает галогениды серебра до элементарного серебра.
Гидрохинон (бензол-1,4-диол), также известный как хинол, представляет собой ароматическое органическое соединение, разновидность фенола, производное бензола, имеющее химическую формулу C6H4(OH)2.


Гидрохинон (бензол-1,4-диол) используется по пути, аналогичному кумоловому процессу по механизму реакции и включает диалкилирование бензола пропеном с образованием 1,4-диизопропилбензола.
Гидрохинон (бензол-1,4-диол) реагирует с воздухом с образованием бис (гидропероксида), который структурно аналогичен гидропероксиду кумола и перегруппировывается в кислоте с образованием ацетона и гидрохинона.


Гидрохинон (бензол-1,4-диол) представляет собой порошок от белого до бело-сероватого цвета.
Гидрохинон (бензол-1,4-диол) представляет собой ароматическое органическое соединение, разновидность фенола, имеющее химическую формулу C6H4(OH)2.
Химическая структура гидрохинона (бензол-1,4-диола), показанная в таблице справа, имеет две гидроксильные группы, связанные с бензольным кольцом в пара-положении.


Гидрохинон (бензол-1,4-диол) представляет собой белое гранулированное твердое вещество при комнатной температуре и давлении.
Гидрохинон (бензол-1,4-диол) — ароматическое органическое соединение с химической формулой C6H6O2.
Гидрохинон (бензол-1,4-диол) имеет две гидроксильные группы, связанные с бензольным кольцом в пара-положении.


Гидрохинон (бензол-1,4-диол) является ингибитором синтеза меланина.
Гидрохинон (бензол-1,4-диол) также известен как бензол-1,4-диол или хинол.
Гидрохинон (бензол-1,4-диол) является производным фенола и обладает антиоксидантными свойствами.


Гидрохинон (бензол-1,4-диол) выглядит как гранулированное твердое вещество белого цвета.
Название гидрохинон (бензол-1,4-диол) было придумано в 1843 году Фридрихом Вёлером.



ИСПОЛЬЗОВАНИЕ И ПРИМЕНЕНИЕ ГИДРОХИНОНА (БЕНЗОЛ-1,4-ДИОЛ):
Гидрохинон (бензол-1,4-диол) имеет множество применений, главным образом связанных с его действием в качестве восстановителя, растворимого в воде.
Гидрохинон (бензол-1,4-диол) является основным компонентом большинства фотопроявителей, где он с помощью соединения метола восстанавливает галогениды серебра до элементарного серебра.


В медицине гидрохинон (бензол-1,4-диол) используется для местного применения при отбеливании кожи с целью уменьшения цвета кожи, поскольку он не имеет такой же предрасположенности вызывать дерматит, как Метол.
Динатриевая дифенолятовая соль гидрохинона (бензол-1,4-диол) используется в качестве чередующегося сомономера при производстве полимера PEEK.


В качестве ингибитора полимеризации гидрохинон (бензол-1,4-диол) предотвращает полимеризацию акриловой кислоты, метилметакрилата и т. д.
Гидрохинон (бензол-1,4-диол) также используется в качестве сырья для гербицидов, антиоксидантов каучуков и красителей.
Гидрохинон (бензол-1,4-диол) — это осветляющий продукт для мест��ого применения, который содержится в безрецептурных продуктах и используется для коррекции изменений цвета кожи, связанных с нарушениями гиперпигментации, включая мелазму, поствоспалительную гиперпигментацию, солнечные пятна и веснушки.


Гидрохинон (бензол-1,4-диол) можно использовать отдельно, но чаще его можно найти в сочетании с другими агентами, такими как альфа-гидроксикислоты, кортикостероиды, ретиноиды или солнцезащитные средства.
Гидрохинон (бензол-1,4-диол) используется в качестве проявителя в фотографии, а также в качестве антиоксиданта в резине и пищевых продуктах.


Гидрохинон (бензол-1,4-диол) получают как ингибитор, антиоксидант и полупродукт при синтезе красителей, моторных топлив и масел; в фотообработке; и, естественно, у некоторых видов растений,
Гидрохинон (бензол-1,4-диол) используется для местного лечения гиперпигментации кожи и в различных косметических продуктах.


В медицине гидрохинон (бензол-1,4-диол) используется для местного применения при отбеливании кожи с целью уменьшения ее цвета.
Гидрохинон (бензол-1,4-диол) имеет множество применений, главным образом связанных с его действием в качестве восстановителя, растворимого в воде.
Гидрохинон (бензол-1,4-диол) является основным компонентом большинства черно-белых фотопроявителей для пленки и бумаги, где с помощью метола он восстанавливает галогениды серебра до элементарного серебра.


Существуют и другие различные применения, связанные с восстанавливающей способностью гидрохинона (бензол-1,4-диола).
В качестве ингибитора полимеризации, используя свои антиоксидантные свойства, гидрохинон (бензол-1,4-диол) предотвращает полимеризацию акриловой кислоты, метилметакрилата, цианакрилата и других мономеров, чувствительных к радикально-инициируемой полимеризации.


Действуя как поглотитель свободных радикалов, гидрохинон (бензол-1,4-диол) продлевает срок хранения светочувствительных смол, таких как прекерамические полимеры.
Гидрохинон (бензол-1,4-диол) может терять катион водорода обеих гидроксильных групп с образованием дифенолят-иона.


Динатриевая дифенолятовая соль гидрохинона (бензол-1,4-диол) используется в качестве чередующегося сомономера при производстве полимера PEEK.
Гидрохинон (бензол-1,4-диол) обычно используется в осветлителях кожи.
Гидрохинон (бензол-1,4-диол) обычно используется в качестве биомаркера воздействия бензола.


Присутствие гидрохинона (бензол-1,4-диола) у здоровых людей обусловлено главным образом прямым приемом пищи, катаболизмом тирозина и других субстратов кишечными бактериями, употреблением продуктов, содержащих арбутин, курением сигарет и употреблением некоторых избыточных средств. лекарства, отпускаемые без рецепта.
Гидрохинон (бензол-1,4-диол) снижает выработку пигмента меланина в коже.


Гидрохинон (бензол-1,4-диол) используется в качестве восстановителя.
Гидрохинон (бензол-1,4-диол) используется для лечения мелазмы.
Гидрохинон (бензол-1,4-диол) используется для профилактики метилметакрилата.


Гидрохинон (бензол-1,4-диол) используется для отбеливания кожи.
Гидрохинон (бензол-1,4-диол) используется при воздействии бензола в качестве биомаркера.
Гидрохинон (бензол-1,4-диол) используется разработчиками фотографий.


Гидрохинон (бензол-1,4-диол) используется при лечении шрамов от угревой сыпи.
Гидрохинон (бензол-1,4-диол) используется в различных косметических продуктах.



ПРОИЗВОДСТВО ГИДРОХИНОНА (БЕНЗОЛ-1,4-ДИОЛ):
Гидрохинон (бензол-1,4-диол) получают в промышленности двумя основными способами.
Наиболее широко используемый путь по механизму реакции аналогичен кумоловому процессу и включает диалкилирование бензола пропеном с образованием 1,4-диизопропилбензола.

Это соединение реагирует с воздухом с образованием бис(гидропероксида), который структурно подобен гидропероксиду кумола и перегруппировывается в кислоте с образованием ацетона и гидрохинона (бензол-1,4-диола).

Второй путь включает гидроксилирование фенола на катализаторе.
При конверсии используется перекись водорода, и получается смесь гидрохинона (бензол-1,4-диол) и его орто-изомера катехола (бензол-1,2-диол):
C6H5OH+H2O2 ⟶ C6H4(OH)2+H2O



АЛЬТЕРНАТИВНЫЕ РОДИТЕЛИ ГИДРОХИНОНА (БЕНЗОЛ-1,4-ДИОЛ):
*1-гидрокси-2-незамещенные бензоиды
*Бензол и замещенные производные.
*Кислородорганические соединения
*Производные углеводородов



ЗАМЕСТИТЕЛИ ГИДРОХИНОНА (БЕНЗОЛ-1,4-ДИОЛ):
*Гидрохинон
*1-гидрокси-2-незамещенный бензоид
*Моноциклический бензольный фрагмент
*Органическое кислородное соединение
*Производное углеводородов
*Кислородорганическое соединение
*Ароматическое гомомоноциклическое соединение.



САМЫЕ РАСПРОСТРАНЕННЫЕ ПРОМЫШЛЕННЫЕ СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ ГИДРОХИНОНА (БЕНЗОЛ-1,4-ДИОЛ):
Гидрохиноны (бензол-1,4-диол) проходят процесс гидроксилирования фенола и кумола.
Другие менее распространенные методы — окисление различных фенолов, окисление анилина диоксидом марганца и сухая перегонка хинной кислоты или из ацетилена и пентакарбонила железа.
Гидрохинон (бензол-1,4-диол) широко используется при воздействии бензола в качестве биомаркера.
Гидрохинон (бензол-1,4-диол) в природе встречается в защитных железах жуков-бомбардиров.



ПРИРОДНЫЕ ПРОИСХОЖДЕНИЯ ГИДРОХИНОНА (БЕНЗОЛ-1,4-ДИОЛ):
Гидрохиноны (бензол-1,4-диол) являются одним из двух основных реагентов защитных желез жуков-бомбардиров наряду с перекисью водорода (и, возможно, другими химическими веществами, в зависимости от вида), которые накапливаются в водоеме.

Резервуар открывается через управляемый мышцами клапан в толстостенную реакционную камеру.
Эта камера выстлана клетками, секретирующими каталазы и пероксидазы.

Когда содержимое резервуара попадает в реакционную камеру, каталазы и пероксидазы быстро расщепляют перекись водорода и катализируют окисление гидрохинонов (бензол-1,4-диола) в п-хиноны.
В результате этих реакций высвобождается свободный кислород и выделяется достаточно тепла, чтобы довести смесь до точки кипения и испарить около пятой ее части, образуя горячие брызги из брюшка жука.



ДРУГИЕ, МЕНЕЕ РАСПРОСТРАНЕННЫЕ МЕТОДЫ:
Был предложен потенциально значимый синтез гидрохинона (бензол-1,4-диола) из ацетилена и пентакарбонила железа.
Пентакарбонил железа служит катализатором, а не реагентом, в присутствии свободного газообразного монооксида углерода.

Родий или рутений могут заменить железо в качестве катализатора с благоприятными химическими выходами, но обычно не используются из-за стоимости их извлечения из реакционной смеси.
Гидрохинон (бензол-1,4-диол) и его производные также можно получить окислением различных фенолов, например анилина и ДИПБ.
Примеры включают окисление персульфата Эльбса и окисление Дакина.

Гидрохинон (бензол-1,4-диол) впервые был получен в 1820 году французскими химиками Пеллетье и Кавенту путем сухой перегонки хинной кислоты.
Гидролиз хлорированного фенола, описанного как используемый в Китае.
Обратите внимание, что такие методы, как гидролиз хлорированного фенола и окисление фенолов, являются гораздо более загрязняющими, чем некоторые другие.



РЕАКЦИИ ГИДРОХИНОНА (БЕНЗОЛ-1,4-ДИОЛ):
Реакционная способность гидроксильных групп гидрохинона (бензол-1,4-диола) аналогична реакционной способности других фенолов, поскольку они являются слабокислотными.
Полученное сопряженное основание легко подвергается O-алкилированию с образованием моно- и диэфиров.

Точно так же гидрохинон (бензол-1,4-диол) очень чувствителен к замещению кольца в результате реакций Фриделя-Крафтса, таких как алкилирование.
Эту реакцию используют на пути к популярным антиоксидантам, таким как 2-трет-бутил-4-метоксифенол (BHA).
Полезный краситель хинизарин получают диацилированием гидрохинона (бензол-1,4-диола) фталевым ангидридом.



РЕДОКС ГИДРОХИНОНА (БЕНЗОЛ-1,4-ДИОЛ):
Гидрохинон (бензол-1,4-диол) подвергается окислению в мягких условиях с образованием бензохинона.
Этот процесс можно обратить вспять.

Некоторые встречающиеся в природе производные гидрохинона (бензол-1,4-диола) проявляют такую реактивность, одним из примеров является кофермент Q.
В промышленности эта реакция используется как с самим гидрохиноном (бензол-1,4-диолом), так и с его производными, где один ОН заменен амином.

Когда бесцветный гидрохинон (бензол-1,4-диол) и бензохинон, ярко-желтое твердое вещество, сокристаллизуются в соотношении 1:1, образуется темно-зеленый кристаллический комплекс с переносом заряда (температура плавления 171 °C), называемый хингидроном (C6H6O2•). C6H4O2) образуется.
Этот комплекс растворяется в горячей воде, где две молекулы диссоциируют в растворе.



АМИНИРОВАНИЕ ГИДРОХИНОНА (БЕНЗОЛ-1,4-ДИОЛ):
Важной реакцией является превращение гидрохинона (бензол-1,4-диола) в производные моно- и диамина. Метиламинофенол, используемый в фотографии, получают следующим образом:
C6H4(OH)2+CH3NH2метиламин ⟶ HOC6H4NHCH3+H2O
Диамины, используемые в резиновой промышленности в качестве антиозоновых агентов, аналогичным образом производятся из анилина:
C6H4(OH)2+2C6H5NH2анилин ⟶ C6H4(N(H)C6H5)2+2H2O



ДЕПИГМЕНТАЦИЯ КОЖИ ГИДРОХИНОНА (БЕНЗОЛ-1,4-ДИОЛ):
Гидрохинон (бензол-1,4-диол) используется для местного применения при отбеливании кожи для уменьшения ее цвета.
Гидрохинон (бензол-1,4-диол) не имеет такой предрасположенности вызывать дерматит, как метол.
В некоторых странах, включая государства-члены Европейского Союза, в соответствии с Директивами 76/768/EEC:1976 этот ингредиент отпускается только по рецепту.



ПРИРОДНЫЕ ПРОИСХОЖДЕНИЯ ГИДРОХИНОНА (БЕНЗОЛ-1,4-ДИОЛ):
Гидрохиноны (бензол-1,4-диол) являются одним из двух основных реагентов защитных желез жуков-бомбардиров наряду с перекисью водорода (и, возможно, другими соединениями, в зависимости от вида), которые накапливаются в водоеме.

Резервуар открывается через управляемый мышцами клапан в толстостенную реакционную камеру.
Эта камера выстлана клетками, секретирующими каталазы и пероксидазы.
Когда содержимое резервуара попадает в реакционную камеру, каталазы и пероксидазы быстро расщепляют перекись водорода и катализируют окисление гидрохинонов (бензол-1,4-диола) в п-хиноны.

В результате этих реакций высвобождается свободный кислород и выделяется достаточно тепла, чтобы довести смесь до точки кипения и испарить около пятой ее части, образуя горячие брызги из брюшка жука.



НОМЕНКЛАТУРА ГИДРОХИНОНА (БЕНЗОЛ-1,4-ДИОЛ):
Гидрохинон (бензол-1,4-диол) — это название, рекомендованное Международным союзом теоретической и прикладной химии (IUPAC) в его Рекомендациях по номенклатуре органической химии 1993 года.



СВОЙСТВА ГИДРОХИНОНА (БЕНЗОЛ-1,4-ДИОЛ):
Гидрохинон (бензол-1,4-диол) может подвергаться мягкому окислению с образованием соединения парабензохинона C6H4O2, часто называемого п-хиноном или просто хиноном.
Восстановление хинона обращает эту реакцию обратно в гидрохинон (бензол-1,4-диол).

Некоторые биохимические соединения в природе имеют в своей структуре такого рода гидрохинон (бензол-1,4-диол) или хиноновую часть, например коэнзим Q, и могут подвергаться аналогичным окислительно-восстановительным взаимопревращениям.
Гидроксильные группы гидрохинона (бензол-1,4-диола) довольно слабокислотные.
Гидрохинон (бензол-1,4-диол) может терять H+ от одного из гидроксилов с образованием монофенолят-иона или терять H+ от обоих с образованием дифенолят-иона.



ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ГИДРОХИНОНА (БЕНЗОЛ-1,4-ДИОЛ):
Молекулярный вес: 110,11
Внешний вид: кристаллический
Цвет: бесцветный
Запах: Нет данных
Порог запаха: данные отсутствуют.
pH: 3,7 при 70 г/л
Точка плавления/точка замерзания:
Точка плавления/диапазон: 172–175 °C – лит.
Начальная точка кипения и диапазон кипения: 285 °С – лит.
Температура вспышки: 165 °C при примерно 1,013 гПа.
Скорость испарения: Нет данных.
Горючесть (твердое тело, газ): Продукт не горюч.
Верхний/нижний пределы воспламеняемости или взрывоопасности: данные отсутствуют.
Давление пара: 1 гПа при 132 °C.
Плотность пара: 3,80 - (Воздух = 1,0)

Плотность: 1332 г/см3 при 15 °C.
Относительная плотность: данные отсутствуют.
Растворимость в воде 72 г/л при 25 °C – полностью растворим.
Коэффициент распределения: н-октанол/вода
log Pow: 0,59 - Биоаккумуляции не ожидается.
Температура самовоспламенения: 515,56 °C при 1,013 гПа.
Температура разложения: Данные отсутствуют.
Вязкость
Вязкость, кинематическая: Нет данных.
Вязкость, динамическая: данные отсутствуют.
Взрывоопасные свойства: данные отсутствуют.
Окислительные свойства: Нет данных.
Другая информация по безопасности:
Относительная плотность пара: 3,80 - (Воздух = 1,0)
Растворимость в воде: 95,5 г/л.

логП: 0,71
логП: 1,37
логС: -0,06
pKa (самая сильная кислота): 9,68
pKa (самый сильный базовый): -5,9
Физиологический заряд: 0
Количество акцепторов водорода: 2
Количество доноров водорода: 2
Площадь полярной поверхности: 40,46 Ų
Количество вращающихся облигаций: 0
Рефракция: 30,02 м³•моль⁻¹
Поляризуемость: 10,75 ų
Количество колец: 1
Биодоступность: Да
Правило пяти: Да
Фильтр Гхоша: Нет

Правило Вебера: нет
Правило, подобное MDDR: Нет
Название ИЮПАК: бензол-1,4-диол.
Традиционное название ИЮПАК: α-гидрохинон.
Формула: C6H6O2
ИнЧИ: ИнЧИ=1S/C6H6O2/c7-5-1-2-6(8)4-3-5/h1-4,7-8H
Ключ InChI: QIGBRXMKCJKVMJ-UHFFFAOYSA-N
Молекулярный вес: 110,1106
Точная масса: 110.036779436.
УЛЫБКИ: OC1=CC=C(O)C=C1
Химическая формула: C6H6O2.
Средний молекулярный вес: 110,1106.
Моноизотопная молекулярная масса: 110,036779436.
Название ИЮПАК: бензол-1,4-диол.
Традиционное название: α-гидрохинон.

Регистрационный номер CAS: 123-31-9
УЛЫБКИ: OC1=CC=C(O)C=C1
Идентификатор InChI: InChI=1S/C6H6O2/c7-5-1-2-6(8)4-3-5/h1-4,7-8H
Ключ InChI: QIGBRXMKCJKVMJ-UHFFFAOYSA-N
Точка плавления: от 170,0°C до 174,0°C.
Белый цвет
Плотность: 1,32
Точка кипения: от 285,0°C до 287,0°C.
Температура вспышки: 165°C
Инфракрасный спектр: подлинный
Процентный диапазон анализа: 98,5% мин. (ВЭЖХ)
Байльштайн: 06, 836

Физер: 05 341; 14 249
Индекс Мерка: 15, 4845
Информация о растворимости: Растворимость в воде: 70 г/л в воде (20°C).
Другие растворимости: растворим в спирте и эфире, мало растворим в бензоле,
легко растворим в этаноле, ацетоне и метаноле
Формула Вес: 110,11
Процент чистоты: 99%
Физическая форма: игольчатые кристаллы или кристаллический порошок.
Химическое название или материал: Гидрохинон, 99%.
C6H6O2: гидрохинон
Молекулярный вес/ Молярная масса: 110,11 г/моль
Плотность: 1,3 г/см3
Точка кипения: 287 °С.
Температура плавления: 172 °С.



МЕРЫ ПЕРВОЙ ПОМОЩИ ГИДРОХИНОНА (БЕНЗОЛ-1,4-ДИОЛ):
-Описание мер первой помощи:
*Общие советы:
Покажите этот паспорт безопасности материала лечащему врачу.
*При вдыхании
После ингаляции:
Свежий воздух.
Вызовите врача.
*При попадании на кожу:
Немедленно снимите всю загрязненную одежду.
Промойте кожу водой/душем.
Проконсультируйтесь с врачом.
*При зрительном контакте
После зрительного контакта:
Промойте большим количеством воды.
Немедленно вызвать офтальмолога.
Снимите контактные линзы.
*При проглатывании:
После глотания:
Немедленно дайте пострадавшему выпить воды (максимум два стакана).
Проконсультируйтесь с врачом.
-Указание на необходимость немедленной медицинской помощи и специального лечения:
Данные недоступны



МЕРЫ ПРИ СЛУЧАЙНОМ ВЫБРОСЕ ГИДРОХИНОНА (БЕНЗОЛ-1,4-ДИОЛ):
-Личные меры предосторожности, защитное снаряжение и действия в чрезвычайных ситуациях:
Рекомендации для неаварийного персонала:
Обеспечьте достаточную вентиляцию.
Покиньте опасную зону, соблюдайте порядок действий в чрезвычайных ситуациях, обратитесь к специалисту.
-Экологические меры предосторожности:
Не допускайте попадания продукта в канализацию.
-Методы и материалы для локализации и очистки:
Закройте дренажи.
Соберите, свяжите и откачайте пролитую жидкость.
Соблюдайте возможные ограничения по материалам.
Возьмите в сухом виде.
Утилизируйте должным образом.
Очистите пораженный участок.



МЕРЫ ПОЖАРОТУШЕНИЯ ГИДРОХИНОНА (БЕНЗОЛ-1,4-ДИОЛ):
-Средства пожаротушения:
*Подходящие средства пожаротушения:
Вода Пена Углекислый газ (CO2)
Сухой порошок
*Неподходящие средства пожаротушения:
Для этого вещества/смеси не установлены ограничения по огнетушащим веществам.



КОНТРОЛЬ ВОЗДЕЙСТВИЯ/ПЕРСОНАЛЬНАЯ ЗАЩИТА ГИДРОХИНОНА (БЕНЗОЛ-1,4-ДИОЛ):
-Параметры управления:
--Ингредиенты с параметрами контроля на рабочем месте:
-Средства контроля воздействия:
--Средства индивидуальной защиты:
*Защита глаз/лица:
Используйте защитные очки.
Полный контакт:
Материал: Нитриловый каучук.
Минимальная толщина слоя: 0,11 мм.
Время прорыва: 480 мин.
Всплеск контакта:
Материал: Нитриловый каучук.
Минимальная толщина слоя: 0,11 мм.
Время прорыва: 480 мин.
*Защита тела:
Используйте защитную одежду.
-Контроль воздействия на окружающую среду:
Не допускайте попадания продукта в канализацию.



ОБРАЩЕНИЕ И ХРАНЕНИЕ ГИДРОХИНОНА (БЕНЗОЛ-1,4-ДИОЛ):
-Меры безопасного обращения:
*Советы по безопасному обращению:
Работа под капотом.
Не вдыхать вещество/смесь.
*Гигиенические меры:
Вымойте руки и лицо после работы с веществом.
-Условия безопасного хранения, включая любые несовместимости:
Условия хранения:
Плотно закрыто.
Сухой.



СТАБИЛЬНОСТЬ И РЕАКЦИОННАЯ СПОСОБНОСТЬ ГИДРОХИНОНА (БЕНЗОЛ-1,4-ДИОЛ):
-Химическая стабильность
Продукт химически стабилен при стандартных условиях окружающей среды (комнатная температура).

Гидрохинон (хинол) представляет собой гранулированное белое твердое вещество.
Гидрохинон (хинол) – осветляющее кожу средство.
Его химическая формула — C6H4(OH)2. Гидрохинон (хинол) также известен как бензол-1,4-диол или хинол.


Номер CAS: 123-31-9
Номер ЕС: 204-617-8
Номер леев: MFCD00002339
Молекулярная формула: C6H6O2/C6H4-1,4-(OH)2/C6H4(OH)2.



СИНОНИМЫ:
Гидрохинон, идрохинон, хинол, 1,4-дигидроксибензол, п-дигидроксибензол, 1,4-гидроксибензол, 1,4-бензолдиол, HQ, 1,4-дигидроксибензол, гидрохинон, хинол, P-гидрохинон, гидрохинон, дигидрохинон, гидрохинол , Бензохинол, Гидрохинон, Гидрохинон, Гидрохин, Идрохинон, Пара-Гидрохинон, Гидрохинол, Гидрокилауд, 1,4-Дигидроксибензол, 1,4-Дидробензол, Пирогентиновая кислота, Гидрохинон, Ccris 714, Диак 5, 1,4-Бензолдиол, 1,4-Дигидроксибензол, 4-гидроксифенол, бензол-1,4-диол, элдохин, гидрохинон, гидрохинон, п-бензолдиол, п-гидрохинон, п-гидроксифенол, хинол, 1,4-бензолдиол, бензол-1,4- диол, п-дигидроксибензол, 1,4-дигидроксибензол, гидрохинол, п-гидрохинон, гидрохинон, 123-31-9, бензол-1,4-диол, 1,4-бензолдиол, хинол, 1,4-дигидроксибензол, п- Бензендиол, п-Гидрохинон, Дигидрохинон, 1,4-Дигидроксибензол, Хинол, 1,4-бензолдиол, п-бензендиол, Бензохинол, пара-Гидроксифенол, Дигидроксибензол, 1,4-Гидроксибензол, п-Гидрохинон, п-Дигидроксибензол, 1,4 -Бензендил, Аида, черный и белый отбеливающий крем, элдохин, элопак, хиннон, текхинол, гидрохинол, п-дифенол, гидрохинон, гидрокинон, п-бензолдиол, п-диоксобензол, альфа-гидрохинон, бензогидрохинон, бета-хинол, арктувин, эльдопак , тенокс HQ, техинол, бензол-1,4-диол, HQ, 1,4-бензолдиол, п-бензолдиол, п-дигидроксибензол, п-диоксибензол, п-гидрохинон, п-гидроксифенол, арктувин, бензогидрохинон, бензохинол, диак 5 , Eldopaque, Eldoquin, гидрохинон, гидрохинол, HE 5, фиакин, хинол, текхинол, Tenox HQ, 1,4-дигидроксибензол, 4-гидроксифенол, п-диоксобензол, гидрохинон, бензол, п-дигидрокси-, черный и белый отбеливающий крем, Дерма-Бланш, Гидрохинон, Гидрохинол, Идрохинон, NCI-C55834, Техинол, USAF EK-356, 1,4-дигидроксибензол, 1,4-дигидроксибензол, 1,4-дигидроксибензол, 1,4-диидробензол, ООН 2662, дигидрохинон, Аида, Эльдопак, Эльдопак форте, Эльдокин форте, Солакин форте, п-дигидрохинон, отбеливающий крем для черного и белого, 1,4-бензолдиол (гидрохинон), артра (соль/смесь) п-гидроксифенол, 4-гидроксифенол, п-Дигидроксибензол, Бензохинол, гидрохинол, Дигидрохинон, Эльдохин, п-Диоксибензол, Солакин форте, Эльдопак, Гидрохинол, Идрохинон, Текхинол, Фиакин, Бензогидрохинон, Гидрохинон, Арктувин, Техинол, Дигидроксибензол, Эльдопак Форте, Эльдокин Форте, Гидрохинон, Tenox HQ, Диак 5, Бензол, п-дигидрокси-, Гидрохинон, 1,4-Дигидрокси-бензол, Артра, Усаф ек-356, 1,4-Диидробензол, п-Диоксобензол, 1,4-Дигидроксибензол, пара-Диоксибензол, пара-Гидрохинон , NCI-C55834, пара-дигидроксибензол, бета-хинол, HE 5, пирогентиновая кислота, эпихин, меланекс, санваниш, п-дигидрохинон, альфа-гидрохинон, CHEBI:17594, NSC 9247, HSDB 577, DTXSID7020716, AI3-00072, CHEMBL537 , UNII-XV74C1N1AE, NSC-9247, EINECS 204-617-8, XV74C1N1AE, UN2662, гидрохинон (USP), гидрохинон [USP], MFCD00002339, HQ, DTXCID70716, NSC9247, EC 204-617-8, гидрохинон, TRI-LUMA КОМПОНЕНТ ГИДРОХИНОН, NCGC00015523-02, хиннон, Эльдопак, п-фенилендиол, п-бензендиол, п-хинол, 1,4-бензохинол, CAS-123-31-9, SMR000059154, 1,4-гидроксибензол, SR-01000075920, 4 - ДИГИДРОКСИБЕНЗОЛ, гидрохинон, BQ(H), гидрохин, Balancer, MedisilkeNight, Supermax, гидрохинон, гидрохинон гр, MiracleFade, восстановленный хинон, альфа-гидрохинон, гидрохиноновый гель, Idole Carrot, Movate Carrot, Movate Lemon, п-гидроксибензол, Scarlight Md , b-хинол, Caro Light, Hot Movate, Idole Black, 4-бензолдиол, гидрохинон 4%, 1,4 бензодиол, Clarite 4, Hydro-Q, Obagi-C, Active 4, гидрохинон (S), п-дигидрокси бензол, PLQ, HQLA, HYDROP, 4-гидроксифениловый спирт, Spectrum_001757, Lopac-H-9003, ГИДРОХИНОН 8%., WLN: QR DQ, bmse000293, Sh18, Lopac0_000577, SCHEMBL15516, BSPBio_002291, KBioGR_001246, , KBioSS_002237, 1,4-Дигидроксибензол , XIII, MLS000069815, MLS001074911, ГИДРОХИНОН [WHO-DD], Гидрохинон, LR, >=99%, SPECTRUM1504237, s4580, AKOS000119003, Tox21_110169_1, AM10548, DB09526, 7, НСК-758707, РП10102, СДКЦГСБИ-0050559.П003, ООН 2662, BP-21160, EU-0100577, FT-0606877, EN300-18053, C00530, D00073, H 9003, AB00053361_08, Q419164, J-004910,
J-521469, SR-01000075920-1, SR-01000075920-4, Q27102742, Z57127551, F1908-0167, бензол-1,4-диол, гидрохинон, идрохинон, хинол, 1,4-дигидроксибензол,
п-дигидроксибензол, п-гидроксифенол, 1,4-гидроксибензол, моногидрат добезилата кальция имп. А (EP), добезилат имп. A (EP), гидрохинон, 1,4-бензохинол, 1,4-дигидроксибензол, 1,4-фенилендиол, 1,4-п-бензолдиол, 4-гидроксифенол, Аида, Арктувин, BQ(H), бензогидрохинон, бензохинол, Черный и белый отбеливающий крем, Диак 5, Дигидрохинон, Эльдопак, Эльдопак, Эльдопак Форте, Эльдокин, Эльдокин Форте, HE 5, Гидрохинол, NSC 9247, Фиакин, Хинол, Солакин Форте, Solution Q, Текхинол, Tenox HQ, п-бензолдиол, п-Дигидрохинон, п-Дигидроксибензол, п-Диоксибензол, п-Гидрохинон, п-Гидроксифенол, п-фенилендиол, п-Хин, примесь моногидрата добезилата кальция А, примесь этамзилата А, примесь добезилата кальция А, 1,4-бензолдиол, 1 ,4-Дигидроксибензол, 4-гидроксифенол, бензол-1,4-диол, элдохин, п-бензолдиол, п-гидрохинон, п-гидроксифенол, хинол, Artra, Eldopaque, Esoterica, гидрокилауд, гидрохин, гидрохинона исдин, Licostrata, Lustra, Melanasa, Melanex, Melpaque, Melquin, Neostrata HQ, Фиакин, Солакин, Ультрахин, бета-хинол, гидрохинон, соль меди (1+), гидрохинон, соль свинца (2+) (2:1), гидрохинон, мономедь (2+) ) соль, 1,4-дигидроксибензол, 1,4-дигидроксибензол,
1,4-Дигидроксибензол, 1,4-Дидробензол, а-Гидрохинон, альфа-Гидрохинон, b-Хинол, Бензогидрохинон, Бензохинол, Дигидрохинон, Дигидроксибензол, Гидрохинон, Гидрохинон, Гидрохинол, Гидрохинол, Гидрохинон для синтеза, Гидрохинон GR, Гидрохинон, Идрохинон , п-дигидроксибензол, п-диоксобензол, п-диоксибензол, п-гидроксибензол, солакин форте, элдохин форте, гидрохинон марки Stratus 1, гидрохинон марки ICN 1,
Плуг гидрохинон марки 2 ОФ, Эльдопак форте, гидрохинон марки МЦН 4 ОФ, Черный и белый, гидрохинон марки МЦН 2 ОФ, гидрохинон марки МЦН 3 ОФ,
Плуг марки 1 ОФ гидрохинон, Стратус марки 2 ОФ гидрохинон, 1,4-Бензохинол, 1,4-Фенилендиол, 1,4-п-Бензолдиол, п-Дигидрохинон, п-Фенилендиол, п-Хинол, гидрохинон, 1,4- бензодиол, хинол, 1,4-дигидроксибензол, п-бензолдиол, 4-гидроксифенол, п-гидрохинон, п-гидроксифенол, п-дигидроксибензол, бензохинол, β-гидрохинон, β-хинол, P-гидрохинон, гидрохинон, дигидрохинон, гидрохинол, Бензохинол, гидрохинон, гидрохинон, гидрохин, идрохинон, пара-гидрохинон, гидрохинол, гидрохилауд, 1,4-дигидроксибензол, 1,4-диидробензол, пирогентиновая кислота, гидрохинон, Ccris 714, диак 5, 1,4-бензол-2 ,3,5,6-d4-диол-d2, 1,2,4,5-тетрадейтерио-3,6-дидейтериооксибензол, 1,4-гидрохинон-d6, гидрохинон-d6, пердейтериогидрохинон, 1,4-бензолдиол, 1 ,4-Дигидроксибензол, 1,4-п-бензолдиол, 1,4-фенилендиол, 4-гидроксифенол, бензол-1,4-диол, 1,4-бензолдиол, 1,4-дигидроксибензол, 4-гидроксифенол, бензол-1 ,4-диол, бензол-1,4-диол, элдохин, гидрохинон, гидрохинон, п-бензолдиол, п-гидрохинон, п-гидроксифенол, хинол, гидрохинон, п-бензолдиол, 1,4-бензолдиол, 1,4-дигидроксибензол , Бензол-1,4-диол, Хинол, 4-Гидроксифенол, Хинол, Меланекс, Идрохинон, ГИДРОХИНОН, ГИДРОХИНОН, Гидрохинон, ГИДРОКСИХИНОЛ, Гидроксихинон, 1,4-бензолдиол, бензол-1,4-диол, AKOS BBS-00004220, 1,4-Дигидроксибензол, 1,4-Дигидроксибензол, гидрохинон-1,4-бензолдиол, 6,7-дигидрокси-2Н-хромен-2-он, 1,4-бензолдиол, 1,4-бензолдиол (гидрохинон) , 1,4-Дигидроксибензол, 1,4-Дигидроксибензол, 1,4-Дигидроксибензол, 1,4-Дигидроксибензол, 1,4-Дидробензол, 4-Гидроксифенол, Аида, Арктувин, Бензол, п-дигидрокси-, Бензогидрохинон, Бензохинол, Черный и белый отбеливающий крем, Черный и белый отбеливающий крем, Дерма-Бланш, Диак 5, Дигидрохинон, Эльдопак, Эльдопак, Эльдопак форте, Эльдокин, Эльдокин форте, HE 5, Гидрохинон, Гидрохинон, Гидрохинон, Гидрохинол, Гидрохинол, Идрохинон, NCI-C55834, Фиакин, Хинол, Солакин форте, Текхинол, Tenox HQ, Техинол, ООН 2662, USAF EK-356, п-бензолдиол, п-дигидрохинон, п-дигидроксибензол, п-диоксобензол, п-диоксибензол, п- Гидрохинон, п-гидроксифенол, п-хинол, 1,4-бензолдиол, хинол, 1,4-дигидроксибензол, HQ



Гидрохинон (хинол) — это метаболит, обнаруженный в мозге стареющих мышей.
Гидрохинон (хинол) – ингибитор синтеза меланина.
Механизм действия гидрохинона (хинола) заключается в ингибиторе синтеза меланина.


Физиологический эффект гидрохинона (хинола) заключается в депигментирующей активности.
Гидрохинон (хинол) зарегистрирован в соответствии с Регламентом REACH и производится и/или импортируется в Европейскую экономическую зону в объеме от ≥ 10 000 до < 100 000 тонн в год.


Гидрохинон (хинол) представляет собой ароматическое органическое соединение с химической формулой C6H4(OH)2, также известное как бензол-1,4-диол или хинол, которое является разновидностью фенола, а также производным бензола.
Гидрохинон (хинол) содержит две гидроксильные группы, связанные в пара-положении с бензольным кольцом.


Гидрохинон (хинол) представляет собой гранулированное белое твердое вещество.
Замещенные производные гидрохинона (хинола) также известны как гидрохиноны.
Фридрих Вёлер ввёл термин «гидрохинон (хинол)» в 1843 году.


Гидрохинон (хинол) — осветляющее кожу средство, используемое местно для лечения гиперпигментации.
Гидрохинон (хинол) — ингибитор и антиоксидант, а также является промежуточным продуктом в синтезе красителей, моторного топлива и масел.
Гидрохинон (хинол) представляет собой кристаллы игольчатой формы от белого до почти белого цвета или сыпучий крис��аллический порошок; Анализ: Не менее 99,5%; Температура плавления: 171 175.


Гидрохинон (хинол) – осветляющее кожу средство.
Гидрохинон (хинол) отбеливает кожу, что может быть полезно при лечении различных форм гиперпигментации.
Исторически сложилось так, что были споры о безопасности гидрохинона (хинола).


В 1982 году Управление по санитарному надзору за качеством пищевых продуктов и медикаментов США признало гидрохинон (хинол) безопасным и эффективным.
Гидрохинон (хинол) — белый игольчатый кристалл с молекулярной формулой C6H4(OH)2, молекулярной массой 110,11, удельным весом 1,332, температурой плавления 172 град.С, температурой кипения 286 град.С. температура вспышки 165 град.С.


Гидрохинон (хинол) растворим в воде, этаноле и эфире и мало растворим в бензоле.
Гидрохинон (хинол) — ароматическое органическое соединение.
Его химическая формула — C6H4(OH)2. Гидрохинон (хинол) также известен как бензол-1,4-диол или хинол.


Две гидроксильные группы, связанные с бензольным кольцом в пара-положении, образуют гидрохинон (хинол).
Гидрохинон (хинол) известен как ингибитор синтеза меланина и представляет собой производное фенола, обладающее антиоксидантными свойствами.
Гидрохинон (хинол) имеет вид гранулированного твердого вещества белого цвета.


Гидрохинон (хинол) имеет ряд применений, которые связаны, прежде всего, с его функцией восстановителя, растворимого в воде.
Гидрохинон (хинол) является основным компонентом большинства черно-белых фотографов для пленки и бумаги, где он вместе с метолом преобразует галогениды серебра в элементарное серебро.


Гидрохинон (хинол) представляет собой белые игольчатые кристаллы.
Гидрохинон (хинол) растворим в спирте и эфире, растворим в воде, мало растворим в бензоле.
Гидрохинон (хинол) — это видимый свет в воздухе, который легко превращается в светло-красный.


Водный раствор гидрохинона (хинола) может окисляться до коричневого цвета на воздухе.
Могут происходить реакции с сильными окислителями.
Гидрохинон (хинол) – слабая кислота.


Гидрохинон (хинол) реагирует с большинством окислителей и превращается в О- и п-бензохиноны.
Гидрохинон (хинол) имеет А, бета и гамма; Три кристаллические формы.
Тип А представляет собой треугольный игольчатый или алмазоподобный кристалл, кристаллизованный из воды и стабильный.


Лу — треугольный кристалл, кристаллизованный из метанола, нестабильный.
& гамма; Тип – моноклинный кристалл, полученный методом сублимации и неустойчивый.
Все три кристалла можно потереть, чтобы излучать флуоресценцию.
Гидрохинон (хинол), также бензол-1,4-диол или хинол, представляет собой ароматическое органическое соединение, разновидность фенола, имеющее химическую формулу C6H4(OH)2.


Химическая структура гидрохинона (хинола), показанная в таблице справа, имеет две гидроксильные группы, связанные с бензольным кольцом в пара-положении.
Гидрохинон (хинол) представляет собой белое гранулированное твердое вещество при комнатной температуре и давлении.
Гидрохинон (хинол) представляет собой небольшую молекулу хинона, эффективную в качестве препарата для местного применения.



ИСПОЛЬЗОВАНИЕ И ПРИМЕНЕНИЕ ГИДРОХИНОНА (ХИНОЛА):
Гидрохинон (хинол) в основном используется в качестве проявителя в фотографии.
Гидрохинон (хинол) и его алкилаты широко используются в качестве ингибиторов полимеризации, добавляемых при хранении и транспортировке мономеров, обычно используемая концентрация составляет около 200 ppm;2.


Гидрохинон (хинол) используется в качестве антиоксиданта для резины и бензина.
Гидрохинон (хинол) используется в качестве ингибитора коррозии, стабилизатора и антиоксиданта в моющих средствах и т. д.
В области очистки гидрохинон (хинол) добавляется в горячую воду и охлаждающую воду замкнутой системы отопления и охлаждения для предотвращения коррозии металлов со стороны воды.


Гидрохинон (хинол) также используется в качестве раскислителя котловой воды.
Гидрохинон (хинол) добавляют в котловую воду при ее предварительном нагреве и деоксигенации для удаления остаточного растворенного кислорода.
Гидрохинон (хинол) является сырьем для производства антрахиноновых красителей, азокрасителей, лекарственных средств и др.


Гидрохинон (хинол) является промежуточным продуктом некоторых гербицидов, включая квизалофоп-этил, лактофен, галоксифоп, феноксапроп-этил, фентиапроп, флуазифоп-бутил и др.
Гидрохинон (хинол) также используется в косметике для окрашивания волос.


Гидрохинон (хинол) используется в качестве аналитического реагента, восстановителя и проявителя меди и золота.
Гидрохинон (хинол) является основным компонентом большинства черно-белых фотографов для пленки и бумаги, где он вместе с метолом преобразует галогениды серебра в элементарное серебро.


Есть несколько других применений восстанавливающей способности гидрохинона (хинола).
В качестве полимеризационного барьера гидрохинон (хинол) ингибирует полимеризацию акриловой кислоты, метилметакрилата, цианоакрилата и других мономеров, уязвимых к радикально-инициируемой полимеризации, используя свои антиоксидантные свойства.


Выступая в качестве поглотителя свободных радикалов, гидрохинон (хинол) помогает продлить срок хранения светочувствительных смол, таких как прекерамические полимеры.
Гидрохинон (хинол) может образовывать дифенолят-ион за счет потери катиона водорода из обеих гидроксильных групп.
Гидрохинон (хинол) имеет ряд применений, которые связаны, прежде всего, с его функцией восстановителя, растворимого в воде.


Гидрохинон (хинол) используется потребителями, профессиональными работниками (широко распространенное применение) в рецептурах или переупаковке, на промышленных объектах и в производстве.
Гидрохинон (хинол) используется в следующих продуктах: фотохимикаты.


Другие выбросы гидрохинона (хинола) в окружающую среду могут происходить в результате: использования внутри помещений в качестве реактивного вещества.
Гидрохинон (хинол) используется в следующих продуктах: фотохимикаты, лакокрасочные материалы, чернила, тонеры и полимеры.
Гидрохинон (хинол) используется в следующих областях: печать и воспроизведение носителей информации, здравоохранение, научные исследования и разработки.


Другие выбросы гидрохинона (хинола) в окружающую среду могут происходить в результате: использования внутри помещений (например, жидкостей/моющих средств для машинной мойки, средств по уходу за автомобилем, красок и покрытий или клеев, ароматизаторов и освежителей воздуха).
Гидрохинон (хинол) используется в следующих продуктах: фотохимикаты, химикаты для очистки воды и топливо.


Выбросы в окружающую среду гидрохинона (хинола) могут происходить при промышленном использовании: при составлении смесей и в составе материалов.
Гидрохинон (хинол) используется в следующих продуктах: фотохимикаты, полимеры, покрытия, чернила и тонеры, а также химикаты для очистки воды.
Гидрохинон (хинол) имеет промышленное применение, приводящее к производству другого вещества (использование промежуточных продуктов).


Гидрохинон (хинол) используется в следующих областях: печать и воспроизведение печатных носителей, а также составление смесей и/или переупаковка.
Выбросы в окружающую среду гидрохинона (хинола) могут происходить в результате промышленного использования: в качестве технологической добавки, в качестве промежуточного этапа в дальнейшем производстве другого вещества (использование промежуточных продуктов) и при производстве термопластов.


Гидрохинон (хинол) используется в качестве фотографического восстановителя и проявителя (за исключением цветных пленок), в качестве промежуточного ингибитора красителя, в качестве стабилизатора в красках, лаках, моторном топливе и маслах, в качестве антиоксиданта для жиров и масел, в качестве ингибитора полимеризация, как реагент при определении небольших количеств фосфата и как депигментатор.


Гидрохинон (хинол) используется в качестве ингибитора в акриловых мономерах и полиэфирных смолах.
Гидрохинон (хинол) используется в качестве антиоксиданта в кормах для животных.
Гидрохинон (хинол) используется во многих отбеливающих кремах.


Гидрохинон (хинол) применяют при профессиональном воздействии у людей, работающих с антиоксидантами, бактериостатиками, мехами, органическим химическим синтезом, красками, пластмассами, резиной, лекарствами.
Гидрохинон (хинол) имеет множество применений, главным образом связанных с его действием в качестве восстановителя, растворимого в воде.


Гидрохинон (хинол) является основным компонентом большинства фотопроявителей, где он с помощью соединения метола восстанавливает галогениды серебра до элементарного серебра.
В области очистки воды гидрохинон (хинол) добавляется в горячую воду и охлаждающую воду замкнутой системы отопления и охлаждения, а также осуществляется ингибирование коррозии со стороны воды.


Гидрохинон (хинол) используется в качестве поглотителя кислорода для котловой воды, и гидрохинон (хинол) добавляется к нему для удаления остаточного растворенного кислорода, когда котловая вода предварительно нагревается для удаления кислорода.
Выброс в окружающую среду гидрохинона (хинола) может происходить в результате промышленного использования: производства вещества.


Гидрохинон (хинол) используется для производства: химикатов и изделий из пластмасс.
В медицине гидрохинон (хинол) используется для местного применения при отбеливании кожи с целью уменьшения цвета кожи, поскольку он не имеет такой же предрасположенности вызывать дерматит, как Метол.


Динатриевая дифенолятовая соль гидрохинона (хинола) используется в качестве чередующегося сомономера при производстве полимера PEEK.
В качестве ингибитора полимеризации гидрохинон (хинол) предотвращает полимеризацию акриловой кислоты, метилметакрилата и др.
Гидрохинон (хинол) также используется в качестве сырья для гербицидов, антиоксидантов каучуков и красителей.


Было обнаружено, что гидрохинон (хинол) снижает количество жизнеспособных клеток некоторых опухолевых клеток.
Гидрохинон (хинол) используется в качестве промежуточного продукта при производстве красителей и других органических соединений.
Гидрохинон (хинол) также действует как антиоксидант и отбеливатель.


Гидрохинон (хинол) используется в качестве агента визуализации и красителя, лекарственного сырья.
Гидрохинон (хинол) используется в качестве восстановителя.
Гидрохинон (хинол) используется для профилактики метилметакрилата.


Гидрохинон (хинол) используется для отбеливания кожи.
Гидрохинон (хинол) используется в качестве биомаркера воздействия бензола.
Гидрохинон (хинол) используется разработчиками фотографий.


Гидрохинон (хинол) используется при лечении шрамов от угревой сыпи.
Гидрохинон (хинол) используется в различных косметических продуктах.



КТО ИСПОЛЬЗУЕТ ГИДРОХИНОН (ХИНОЛ)?
Гидрохинон (хинол) чаще всего используется в отбеливающих кремах пациентами в возрасте 13 лет и старше с темным типом кожи.
Гидрохинон (хинол) можно использовать, часто в сочетании с другими лекарствами, для лечения:
*Мелазма
*Поствоспалительная гиперпигментация, например, после прыщей.
*Веснушки и лентиго
*Пойкилодермия Чиватте
*Лекарственная пигментация, вызванная химиотерапевтическими средствами.
*Фолликулит бороды и псевдофолликулит бороды.
*Гидрохинон (хинол) также можно использовать в качестве предварительной обработки перед фракционной лазерной терапией или химическим пилингом.



КАКИЕ СОСТОЯНИЯ КОЖИ МОЖЕТ ПОЛУЧИТЬ ОТ ГИДРОХИНОНА (ХИНОЛА)?
Гидрохинон (хинол) используется для лечения кожных заболеваний, связанных с гиперпигментацией.
Это включает в себя:
*шрамы от прыщей
*возрастные пятна
*веснушки
*мелазма
*поствоспалительные следы псориаза и экземы

Хотя гидрохинон (хинол) может помочь уменьшить оставшиеся красные или коричневые пятна, он не поможет при активном воспалении.
Например, гидрохинон (хинол) может помочь минимизировать рубцы от прыщей, но не повлияет на покраснения от активных высыпаний.



АЛЬТЕРНАТИВНЫЕ РОДИТЕЛИ ГИДРОХИНОНА (ХИНОЛА):
*1-гидрокси-2-незамещенные бензоиды
*Бензол и замещенные производные.
*Кислородорганические соединения
*Производные углеводородов



ЗАМЕСТИТЕЛИ ГИДРОХИНОНА (ХИНОЛ):
*Гидрохинон
*1-гидрокси-2-незамещенный бензоид
*Моноциклический бензольный фрагмент
*Органическое кислородное соединение
*Производное углеводородов
*Кислородорганическое соединение
*Ароматическое гомомоноциклическое соединение.



ПРИРОДНЫЕ ПРОИСХОЖДЕНИЯ ГИДРОХИНОНА (ХИНОЛА):
Гидрохинон (хинол) — один из двух основных реагентов защитных желез жуков-бомбардиров, наряду с перекисью водорода (и, возможно, другими химическими веществами, в зависимости от вида), которые накапливаются в водоеме.

Резервуар открывается через управляемый мышцами клапан в толстостенную реакционную камеру.
Эта камера выстлана клетками, секретирующими каталазы и пероксидазы.

Когда содержимое резервуара попадает в реакционную камеру, каталазы и пероксидазы быстро расщепляют перекись водорода и катализируют окисление гидрохинона (хинола) в п-хиноны.

В результате этих реакций высвобождается свободный кислород и выделяется достаточно тепла, чтобы довести смесь до точки кипения и испарить около пятой ее части, образуя горячие брызги из брюшка жука.



КАК РАБОТАЕТ ГИДРОХИНОН (ХИНОЛ)?
Гидрохинон (хинол) отбеливает кожу, уменьшая количество присутствующих меланоцитов.
Меланоциты вырабатывают меланин, который отвечает за тон кожи.

В случаях гиперпигментации присутствует больше меланина из-за увеличения производства меланоцитов.
Контролируя эти меланоциты, ваша кожа со временем станет более ровной.
В среднем требуется около четырех недель, чтобы ингредиент подействовал.

Прежде чем вы увидите полные результаты, может потребоваться несколько месяцев постоянного использования.
Если вы не заметите никаких улучшений в течение трех месяцев безрецептурного использования, поговорите со своим дерматологом.
Возможно, они смогут порекомендовать рецептурную формулу, которая лучше соответствует вашим потребностям.



СВОЙСТВА ГИДРОХИНОНА (ХИНОЛА):
Гидрохинон (хинол) может подвергаться мягкому окислению с превращением в соединение парабензохинон C6H4O2, часто называемое п-хиноном или просто хиноном.
Восстановление хинона обращает эту реакцию обратно в гидрохинон (хинол).

Некоторые биохимические соединения в природе имеют в своей структуре такого рода гидрохинон (хинол) или хиноновую часть, например коэнзим Q, и могут подвергаться аналогичным окислительно-восстановительным взаимопревращениям.

Гидроксильные группы гидрохинона (хинола) довольно слабокислотные.
Гидрохинон (хинол) может терять H+ от одного из гидроксилов с образованием монофенолят-иона или терять H+ от обоих с образованием дифенолят-иона.



НОМЕНКЛАТУРА ГИДРОХИНОНА (ХИНОЛА):
Гидрохинон (хинол) — это название, рекомендованное Международным союзом теоретической и прикладной химии (IUPAC) в его Рекомендациях по номенклатуре органической химии 1993 года.



СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ ГИДРОХИНОНА (ХИНОЛА):
Анилин окисляется до п-бензохинона диоксидом марганца в сернокислой среде, а затем восстанавливается до гидрохинона (хинола) железным порошком.



ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ГИДРОХИНОНА (ХИНОЛА):
Физические и химические свойства
Характер: Белый игольчатый кристалл.
температура плавления 172~175 ℃
точка кипения 285~287 ℃
относительная плотность 1,328 г/см3
температура вспышки 165 ℃
растворимость, этанол и эфир, растворим в бензоле.



ПРОИЗВОДСТВО ГИДРОХИНОНА (ХИНОЛА):
Промышленное производство гидрохинона (хинола) обычно происходит двумя способами.
Наиболее часто используемый метод по механизму реакции идентичен кумоловому процессу, а гидрохинон (хинол) включает диалкилирование бензола пропеном с получением 1,4-диизопропилбензола.

Гидрохинон (хинол) реагирует с воздухом с образованием бисгидропероксида, который имеет структуру, аналогичную гидропероксиду кумола, и перегруппировывается в кислоте с образованием ацетона и гидрохинона (хинола).

Второй метод включает гидроксилирование фенола на катализаторе.
В процессе конверсии используется перекись водорода и обеспечивается комбинация гидрохинона (хинола) и катехина (бензол-1,2-диола):

C6H5OH+H2O2 ⟶ C6H4(OH)2+H2O
Некоторые другие методы получения гидрохинона (хинола):

Окисление различных фенолов также может привести к образованию гидрохинона (хинола) и его производных.
Примерами такого метода являются персульфатное окисление Эльбса и окисление Дакина.
Французские химики Пеллетье и Кавенту впервые получили гидрохинон (хинол) в 1820 году путем сухой перегонки хинной кислоты.



СВОЙСТВА ГИДРОХИНОНА (ХИНОЛА):
*Формула гидрохинона (хинола) — C6H6O2.
*Молекулярная масса гидрохинона (хинола) составляет 110,11 г/моль.
*Температура кипения гидрохинона (хинола) составляет 287°C.
*Кроме того, температура плавления гидрохинона (хинола) составляет 172°C.
*Плотность гидрохинона (хинола) составляет 1,3 г/см3.
*Гидрохинон (хинол) растворим в воде.
*Гидрохинон (хинол) имеет вид твердого вещества белого цвета.



ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ГИДРОХИНОНА (ХИНОЛА):
Номер CAS: 123-31-9
Индексный номер ЕС: 604-005-00-4
Номер ЕС: 204-617-8
Формула Хилла: C₆H₆O₂.
Химическая формула: C₆H₄(OH)₂.
Молярная масса: 110,11 g/mol
Код ТН ВЭД: 2907 22 00
Температура кипения: 287 °C (1013 гПа).
Плотность: 1,332 г/см3 (15 °C)
Температура вспышки: 165 °С.
Температура воспламенения: 515 °С.
Температура плавления: 171 °C (разложение).
Значение pH: 3,7 (70 г/л, H₂O)
Давление пара: 1 гПа (132 °C)
Насыпная плотность: 600 кг/м3
Растворимость: 70 г/л.

Химическое название: ГИДРОХИНОН
Номер КАС: 123-31-9
Основной материал: ГИДРОХИНОН
Хранение: Другое
Точка кипения: 287 ° C (549 F; 560 К).
Код ТН ВЭД: 29072200
Класс: Промышленный класс
Вкус: Другое
Молекулярный вес: 110,112 г/моль
Молекулярная формула: 110,112 г/моль.
Классификация: Другое
Запах: Другое
Другие названия: Хинол

Плотность: 1,3 г/см3, в твердом состоянии Килограмм на литр (кг/л)
Температура плавления: 172 ° C (342 F; 445 К).
Растворимость: 5,9 г/100 мл (15 °C).
Структурная формула: C6H6O2.
Форма: Твердый
КАС: 123-31-9
ЭИНЭКС: 204-617-8
ИнЧИ: ИнЧИ=1/C9H6O4/c10-6-3-5-1-2-9(12)13-8(5)4-7(6)11/h1-4,10-11H
InChIKey: QIGBRXMKCJKVMJ-UHFFFAOYSA-N
Молекулярная формула: C6H6O2.
Молярная масса: 110,11
Плотность: 1,32
Температура плавления: 172-175°C (лит.)
Точка кипения: 285°C (лит.)
Температура вспышки: 165 °С.

Растворимость в воде: 70 г/л (20 ºC)
Растворимость: H2O: 50 мг/мл, прозрачный.
Давление пара: 1 мм рт.ст. (132 °C)
Плотность пара: 3,81 (по сравнению с воздухом)
Внешний вид: игольчатые кристаллы или кристаллический порошок.
Цвет: от белого до почти белого
Мерк: 14,4808
БРН: 605970
рКа: 10,35 (при 20°С)
Условия хранения: Хранить при температуре ниже +30°C.
Стабильность: Стабильная.
Чувствительность: чувствительность к воздуху и свету
Индекс преломления: 1,6320
Молекулярный вес: 110,11
Форма внешнего вида: кристаллический

Цвет: бесцветный
Запах: Нет данных
Порог запаха: данные отсутствуют.
pH: 3,7 при 70 г/л
Точка плавления/точка замерзания:
Точка плавления/диапазон: 172–175 °C – лит.
Начальная точка кипения и диапазон кипения: 285 °С – лит.
Температура вспышки: 165 °C при примерно 1,013 гПа.
Скорость испарения: Нет данных.
Горючесть (твердое тело, газ): Продукт не горюч.
Верхний/нижний пределы воспламеняемости или взрывоопасности: данные отсутствуют.
Давление пара: 1 гПа при 132 °C.
Плотность пара: 3,80 - (Воздух = 1,0)

Плотность: 1332 г/см3 при 15 °C.
Относительная плотность: данные отсутствуют.
Растворимость в воде 72 г/л при 25 °C – полностью растворим.
Коэффициент распределения: н-октанол/вода
log Pow: 0,59 - Биоаккумуляции не ожидается.
Температура самовоспламенения: 515,56 °C при 1,013 гПа.
Температура разложения: Нет данных.
Вязкость
Вязкость, кинематическая: Нет данных.
Вязкость, динамическая: данные отсутствуют.
Взрывоопасные свойства: данные отсутствуют.
Окислительные свойства: Нет данных.
Другая информация по безопасности:

Относительная плотность пара: 3,80 - (Воздух = 1,0)
Растворимость в воде: 95,5 г/л.
логП: 0,71
логП: 1,37
логС: -0,06
pKa (самая сильная кислота): 9,68
pKa (самый сильный базовый): -5,9
Физиологический заряд: 0
Количество акцепторов водорода: 2
Количество доноров водорода: 2
Площадь полярной поверхности: 40,46 Ų
Количество вращающихся облигаций: 0
Рефракция: 30,02 м³•моль⁻¹
Поляризуемость: 10,75 ų
Количество колец: 1

Биодоступность: Да
Правило пяти: Да
Фильтр Гхоша: Нет
Правило Вебера: нет
Правило, подобное MDDR: Нет
Название ИЮПАК: бензол-1,4-диол.
Традиционное название ИЮПАК: α-гидрохинон.
Формула: C6H6O2
ИнЧИ: ИнЧИ=1S/C6H6O2/c7-5-1-2-6(8)4-3-5/h1-4,7-8H
Ключ InChI: QIGBRXMKCJKVMJ-UHFFFAOYSA-N
Молекулярный вес: 110,1106
Точная масса: 110.036779436.
УЛЫБКИ: OC1=CC=C(O)C=C1
Химическая формула: C6H6O2.
Средний молекулярный вес: 110,1106.
Моноизотопный молекулярный вес: 110,036779436.

Название ИЮПАК: бензол-1,4-диол.
Традиционное название: α-гидрохинон.
Регистрационный номер CAS: 123-31-9
УЛЫБКИ: OC1=CC=C(O)C=C1
Идентификатор InChI: InChI=1S/C6H6O2/c7-5-1-2-6(8)4-3-5/h1-4,7-8H
Ключ InChI: QIGBRXMKCJKVMJ-UHFFFAOYSA-N
Точка плавления: от 170,0°C до 174,0°C.
Белый цвет
Плотность: 1,32
Точка кипения: от 285,0°C до 287,0°C.
Температура вспышки: 165°C
Инфракрасный спектр: подлинный
Процентный диапазон анализа: 98,5% мин. (ВЭЖХ)
Байльштайн: 06, 836

Физер: 05 341; 14 249
Индекс Мерка: 15, 4845
Информация о растворимости: Растворимость в воде: 70 г/л в воде (20°C).
Другие растворимости: растворим в спирте и эфире, мало растворим в бензоле,
легко растворим в этаноле, ацетоне и метаноле
Формула Вес: 110,11
Процент чистоты: 99%
Физическая форма: игольчатые кристаллы или кристаллический порошок.
Химическое название или материал: Гидрохинон, 99%.
C6H6O2: гидрохинон
Молекулярный вес/ Молярная масса: 110,11 г/моль
Плотность: 1,3 г см-3
Точка кипения: 287 °С.
Температура плавления: 172 °С.



МЕРЫ ПЕРВОЙ ПОМОЩИ ГИДРОХИНОНА (ХИНОЛА):
-Описание мер первой помощи:
*Общие советы:
Покажите этот паспорт безопасности материала лечащему врачу.
*При вдыхании
После ингаляции:
Свежий воздух.
Вызовите врача.
*При попадании на кожу:
Немедленно снимите всю загрязненную одежду.
Промойте кожу водой/душем.
Проконсультируйтесь с врачом.
*При зрительном контакте
После зрительного контакта:
Промойте большим количеством воды.
Немедленно вызвать офтальмолога.
Снимите контактные линзы.
*При проглатывании:
После глотания:
Немедленно дайте пострадавшему выпить воды (максимум два стакана).
Проконсультируйтесь с врачом.
-Указание на необходимость немедленной медицинской помощи и специального лечения:
Данные недоступны



МЕРЫ ПРИ СЛУЧАЙНОМ ВЫБРОСЕ ГИДРОХИНОНА (ХИНОЛА):
-Личные меры предосторожности, защитное снаряжение и действия в чрезвычайных ситуациях:
Рекомендации для неаварийного персонала:
Обеспечьте достаточную вентиляцию.
Покиньте опасную зону, соблюдайте порядок действий в чрезвычайных ситуациях, обратитесь к специалисту.
-Экологические меры предосторожности:
Не допускайте попадания продукта в канализацию.
-Методы и материалы для локализации и очистки:
Закройте дренажи.
Соберите, свяжите и откачайте пролитую жидкость.
Соблюдайте возможные ограничения по материалам.
Возьмите в сухом виде.
Утилизируйте должным образом.
Очистите пораженное место.



МЕРЫ ПОЖАРОТУШЕНИЯ ГИДРОХИНОНА (ХИНОЛА):
-Средства пожаротушения:
*Подходящие средства пожаротушения:
Вода Пена Углекислый газ (CO2)
Сухой порошок
*Неподходящие средства пожаротушения:
Для этого вещества/смеси не установлены ограничения по огнетушащим веществам.



КОНТРОЛЬ ВОЗДЕЙСТВИЯ/ПЕРСОНАЛЬНАЯ ЗАЩИТА ГИДРОХИНОНА (ХИНОЛА):
-Параметры управления:
--Ингредиенты с параметрами контроля на рабочем месте:
-Средства контроля воздействия:
--Средства индивидуальной защиты:
*Защита глаз/лица:
Используйте защитные очки.
Полный контакт:
Материал: Нитриловый каучук.
Минимальная толщина слоя: 0,11 мм.
Время прорыва: 480 мин.
Всплеск контакта:
Материал: Нитриловый каучук.
Минимальная толщина слоя: 0,11 мм.
Время прорыва: 480 мин.
*Защита тела:
Используйте защитную одежду.
-Контроль воздействия на окружающую среду:
Не допускайте попадания продукта в канализацию.



ОБРАЩЕНИЕ И ХРАНЕНИЕ ГИДРОХИНОНА (ХИНОЛА):
-Меры безопасного обращения:
*Советы по безопасному обращению:
Работа под капотом.
Не вдыхать вещество/смесь.
*Гигиенические меры:
Вымойте руки и лицо после работы с веществом.
-Условия безопасного хранения, включая любые несовместимости:
Условия хранения:
Плотно закрыто.
Сухой.



СТАБИЛЬНОСТЬ И РЕАКЦИОННАЯ СПОСОБНОСТЬ ГИДРОХИНОНА (ХИНОЛА):
-Химическая стабильность
Продукт химически стабилен при стандартных условиях окружающей среды (комнатная температура).

Сульфат гидрохинона играет роль морского метаболита ксенобиотика.
Сульфат гидрохинона представляет собой кислоту, сопряженную с сульфатом хинола (1-).


Номер CAS: 17438-29-8
Химическая формула: C6H6O5S.
Молекулярная формула: C6H5O5S-



СИНОНИМЫ:
гидрохинонсульфат, хинолсульфат(1-), 4-гидроксифенилсульфат, (4-гидроксифенил)сульфат, 1,4-бензолдиолмоносульфат, CHEBI:133073, 1,4-бензолдиолмоносульфат 4-гидроксифенилсульфат гидрохинонмоносульфат гидрохинонсульфат хинолмоносульфат хинол сульфат, сульфат хинола, 1,4-бензолдиол, 1-(сульфат водорода), Hydrochinonmonoschwefelsaeure, Schwefelsaeure-[4-гидроксифениловый эфир], моно-(4-гидроксифениловый эфир) серной кислоты, O-сульфо-гидрохинон, Schwefelsaeure- моно-(4-гидроксифениловый эфир), (4-гидроксифенил)гидросульфат, 4-окси-фенилшвефельсаур, 1,4-бензолдиол, 1-(гидросульфат), гидрохинон, моно(гидросульфат), 1,4 -Бензолдиол, моно(сульфат водорода), гидрохинон, гидросульфат, сульфат хинола, моносульфонат гидрохинона, моносульфат хинола, моносульфат гидрохинона, п-гидроксифенилсульфат, (4-гидроксифенил)оксидансульфоновая кислота, 1,4-бензолдиол, моно(сульфат водорода) (9CI), гидрохинон, гидросульфат (6CI), гидрохинон, м��но(гидросульфат) (8CI), моносульфат гидрохинона, моносульфонат гидрохинона, моносульфат хинола, сульфат хинола, п-гидроксифенилсульфат, сульфат хинола, 4-гидроксифенил гидросульфат, 1, 4-бензолдиол, 1-(сульфат водорода), моносульфонат гидрохинона, п-гидроксифенилсульфат, моносульфат хинола, 1,4-бензолдиол, 1-(сульфат водорода), гидрохинон, моно(сульфат водорода), 1,4-бензолдиол, моно (гидросульфат), гидрохинон, гидросульфат, хинолсульфат, гидрохинонмоносульфонат, хинолмоносульфат, гидрохинонмоносульфат, п-гидроксифенилсульфат, (4-гидроксифенил)оксидансульфоновая кислота, гидрохинонмоно(гидросульфат)



Гидрохинонсульфат представляет собой органосульфонатный оксоанион, который представляет собой сопряженное основание сульфата хинола, полученное депротонированием сульфогруппы; основные виды при pH 7,3.
Сульфат гидрохинона играет роль морского метаболита ксенобиотика.


Сульфат гидрохинона представляет собой сопряженное основание сульфата хинола.
Сульфат гидрохинона представляет собой арилсульфат, который представляет собой хинол (гидрохинон) с одной из двух гидроксильных групп, замещенной сульфогруппой.
Сульфат гидрохинона представляет собой арилсульфат, который представляет собой хинол (гидрохинон) с одной из двух гидроксильных групп, замещенной сульфогруппой.


Сульфат гидрохинона играет роль метаболита ксенобиотика человека и метаболита морского ксенобиотика.
Сульфат гидрохинона представляет собой арилсульфат и входит в группу фенолов.
Сульфат гидрохинона функционально связан с гидрохиноном.


Сульфат гидрохинона представляет собой кислоту, сопряженную с сульфатом хинола (1-).
Гидрохинонсульфат представляет собой органосульфонатный оксоанион, который представляет собой сопряженное основание сульфата хинола, полученное депротонированием сульфогруппы; основные виды при pH 7,3.


Точная масса сульфата гидрохинона неизвестна, а степень сложности соединения неизвестна.
Категория медицинских предметных рубрик гидрохинонсульфата (MeSH) — это категория «Химические вещества и лекарства» — органические химические вещества — углеводороды — углеводороды, циклические — углеводороды, ароматические соединения — производные бензола — фенолы — гидрохиноны — дополнительные записи.


Сульфат гидрохинона принадлежит к онтологической категории фенолов в дереве онтологии ChEBI.
Гидрохинонсульфат — химическое соединение, которое благодаря своим уникальным свойствам широко используется в научных исследованиях.
Сульфат гидрохинона широко изучался на предмет его потенциального применения в различных областях, включая медицину, сельское хозяйство и науку об окружающей среде.



ИСПОЛЬЗОВАНИЕ И ПРИМЕНЕНИЕ ГИДРОХИНОН СУЛЬФАТА:
-Приложения для научных исследований
*Антимикробная активность сульфата гидрохинона.
Хинолины, включая производные гидрохинонсульфата, продемонстрировали заметные антимикробные свойства.

В исследовании изучалась антимикробная активность различных хинолинов в отношении грамположительных и грамотрицательных бактерий, включая штаммы метициллин-резистентного золотистого стафилококка (MRSA).
Некоторые хинолины продемонстрировали значительную активность, сравнимую с активностью известных антибиотиков, таких как ванкомицин.


*Исследования рака
Хинолины были признаны многообещающими соединениями в исследованиях рака из-за их мощных противораковых свойств.
В одном исследовании были рассмотрены соединения хинолина и их аналоги с упором на их противораковую активность, механизмы действия и потенциал в качестве мишеней для лечения рака.


*Открытие биоактивных соединений
Сесквитерпенхинолы, класс, тесно связанный с сульфатом гидрохинона, были выделены из морских губок, демонстрируя потенциал в ингибировании комплексообразования CDK4/циклин D1, механизме, имеющем отношение к лечению рака.


*Исследования антикоагулянтов
Исследование обнаружило новые сульфатированные хинолиновые алкалоиды с потенциальной антикоагулянтной и антиагрегантной активностью.
Эти результаты позволяют предположить, что производные хинолина могут быть полезны при разработке новых антикоагулянтов.


*Оценка антиоксидантной активности сульфата гидрохинона:
Хинолиновая кислота, родственная сульфату гидрохинона, использовалась в качестве хелатирующего агента железа в исследовании по определению антиоксидантной активности растительных экстрактов.
Это исследование продемонстрировало потенциал производных хинолина в оценке антиоксидантных свойств.


*Антибактериальная устойчивость сульфата гидрохинона:
Механизмы устойчивости к хинолинам, включая изменения в мишенях хинолов и снижение их накопления, широко изучены.
Понимание этих механизмов резистентности имеет решающее значение для разработки эффективных антибактериальных средств.



ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ГИДРОХИНОНА СУЛЬФАТА:
Молекулярный вес: 189,17 г/моль
XLogP3-AA: 0,5
Количество доноров водородной связи: 1
Количество акцепторов водородной связи: 5
Количество вращающихся облигаций: 1
Точная масса: 188,98576943 г/моль.
Моноизотопная масса: 188,98576943 г/моль.
Топологическая площадь полярной поверхности: 95 Å ²
Количество тяжелых атомов: 12
Формальный заряд: -1
Сложность: 208
Количество атомов изотопа: 0
Определенное количество стереоцентров атома: 0
Неопределенное количество стереоцентров атома: 0

Определенное количество стереоцентров связи: 0
Неопределенное количество стереоцентров связи: 0
Количество единиц ковалентной связи: 1
Соединение канонизировано: Да
Название: Гидрохинон сульфат
Систематическое название: Недоступно
Синонимы: Недоступно
Номер CAS: Недоступно
Средняя масса: 190,17
Моноизотопная масса: 189,993594467.
Химическая формула: C6H6O5S.
Название ИЮПАК: (4-гидроксифенил)оксидансульфоновая кислота.

Ключ InChI: FPXPQMOQWJZYBL-UHFFFAOYSA-N
Идентификатор InChI: InChI=1S/C6H6O5S/c7-5-1-3-6(4-2-5)11-12(8,9)10/h1-4,7H,(H,8,9,10)
УЛЫБКИ: OC1=CC=C(OS(O)(=O)=O)C=C1
Растворимость (АЛОГПС): 5,86e+00 г/л.
LogS (АЛОГПС): -1,51
LogP (АЛОГПС): -0,88
Акцепторы водорода: 4
Доноры водорода: 2
Количество вращающихся облигаций: 2
Площадь полярной поверхности: 83,83
Преломление: 40,0116
Поляризуемость: 15,879416904230789
Официальное обвинение: 0

Физиологический заряд: -1
pKa (самый сильный базовый): -5,953792236729969
pKa (самая сильная кислота): -2,4583959376494575
Количество колец: 1
Правило пяти: Да
Биодоступность: Да
Фильтр Гхоша: Нет
Правило Вебера: нет
Правило, подобное MDDR: Нет
Плотность: 1,669±0,06 г/см³ (прогнозируемая)
pKa: -3,67±0,18 (прогнозируется)
Номер CAS: 17438-29-8
Молекулярная формула: C6H6O5S

Молекулярный вес: 190,17
ЭИНЭКС: Недоступно
Файл MOL: 17438-29-8.mol
КАС: 17438-29-8
МФ: C6H6O5S
МВт: 190,17
ЭИНЭКС: Недоступно
Файл Мол: 17438-29-8.mol
Название продукта: Сульфат хинола
Название ИЮПАК: (4-гидроксифенил) гидросульфат.
Молекулярная формула: C6H6O5S
Молекулярный вес: 190,18 г/моль
ИнЧИ: ИнЧИ=1S/C6H6O5S/c7-5-1-3-6(4-2-5)11-12(8,9)10/h1-4,7H,(H,8,9,10)
Ключ InChI: FPXPQMOQWJZYBL-UHFFFAOYSA-N
УЛЫБКИ: C1=CC(=CC=C1O)OS(=O)(=O)O

Синонимы: гидрохинон моно(сульфат водорода), сульфат хинола.
Канонические УЛЫБКИ: C1=CC(=CC=C1O)OS(=O)(=O)O
Химическое название: хинолсульфат.
Номер CAS: 17438-29-8
Молекулярная формула: C6H6O5S
Молекулярный вес: 190,17400
Внешний вид: нет данных
Хранение: Холодильник при температуре 2–8°C.
Условия доставки: окружающая среда
Приложения: нет данных
ИнЧИ: ИнЧИ=1S/C6H6O5S/c7-5-1-3-6(4-2-5)11-12(8,9)10/h1-4,7H,(H,8,9,10)
InChIKey: FPXPQMOQWJZYBL-UHFFFAOYSA-N
УЛЫБКИ: O(S(=O)(=O)O)C1=CC=C(O)C=C1
Канонические УЛЫБКИ: O=S(=O)(O)OC1=CC=C(O)C=C1

Синонимы: (4-гидроксифенил) гидросульфат.
Номер CAS: 17438-29-8
MDL №: MFCD19705194
Молекулярная формула: C6H6O5S
Молекулярный вес: 190,17
Хранение: 2–8 °C.
Чистота: 95,0%
РН КАС: 17438-29-8
Название продукта: Сульфат хинола
Молекулярная формула: C6H6O5S
Молекулярный вес: 190,18 г/моль
Название ИЮПАК: (4-гидроксифенил) гидросульфат.
ИнЧИ: ИнЧИ=1S/C6H6O5S/c7-5-1-3-6(4-2-5)11-12(8,9)10/h1-4,7H,(H,8,9,10)
Ключ InChI: FPXPQMOQWJZYBL-UHFFFAOYSA-N
УЛЫБКИ: C1=CC(=CC=C1O)OS(=O)(=O)O

Канонические УЛЫБКИ: C1=CC(=CC=C1O)OS(=O)(=O)O
Другой CAS RN: 61162-95-6, 17438-29-8
Родственный CAS: 61162-95-6 (сульфат, MF неизвестен)
Молекулярный вес: 190,18
XLogP3:0,6
Количество доноров водородной связи: 2
Количество акцепторов водородной связи: 5
Количество вращающихся облигаций: 2
Точная масса: 189,99359446.
Моноизотопная масса: 189,99359446.
Топологическая площадь полярной поверхности: 92,2.
Количество тяжелых атомов: 12
Сложность:221
Количество единиц ковалентной связи: 1
Соединение канонизировано: Да



МЕРЫ ПЕРВОЙ ПОМОЩИ ГИДРОХИНОНА СУЛЬФАТА:
-Общий совет:
Если симптомы сохраняются, обратитесь к врачу.
*Зрительный контакт:
Немедленно промойте большим количеством воды, в том числе и под веками, в течение не менее 15 минут.
Получите медицинскую помощь.
* Контакт с кожей:
Немедленно смыть большим количеством воды в течение не менее 15 минут.
Получите медицинскую помощь.
*Проглатывание:
Промойте рот водой и после этого выпейте большое количество воды.
Получите медицинскую помощь.
*Вдыхание:
Вынести на свежий воздух.
Если дыхание затруднено, дайте кислород.
Получите медицинскую помощь.
-Самозащита лица, оказывающего первую помощь:
При необходимости используйте средства индивидуальной защиты.
-Примечания для врача:
Лечите симптоматически.



МЕРЫ ПРИ СЛУЧАЙНОМ ВЫБРОСЕ ГИДРОХИНОН-СУЛЬФАТА:
-Личные меры предосторожности, защитное снаряжение и действия в чрезвычайных ситуациях:
При необходимости используйте средства индивидуальной защиты.
-Экологические меры предосторожности:
Не допускайте попадания продукта в канализацию.
Собрать разлив.
-Методы и материалы для локализации и очистки:
Подмести и собрать в подходящие контейнеры для утилизации.
Хранить в подходящих закрытых контейнерах для утилизации.



МЕРЫ ПОЖАРОТУШЕНИЯ ГИДРОХИНОН-СУЛЬФАТА:
-Средства пожаротушения:
*Подходящие средства пожаротушения:
Распыление воды, углекислый газ (CO2), сухие химикаты, спиртостойкая пена.
*Средства пожаротушения, которые нельзя использовать по соображениям безопасности:
Информация отсутствует.



КОНТРОЛЬ ВОЗДЕЙСТВИЯ/ПЕРСОНАЛЬНАЯ ЗАЩИТА ГИДРОХИНОНА СУЛЬФАТА:
-Средства контроля воздействия:
--Средства индивидуальной защиты:
*Защита глаз:
Плотно закрывающие защитные очки. Очки.
*Защита рук:
Защитные перчатки



ОБРАЩЕНИЕ И ХРАНЕНИЕ СУЛЬФАТА ГИДРОХИНОНА:
-Меры безопасного обращения:
Используйте средства индивидуальной защиты/защиту лица.
Обеспечьте достаточную вентиляцию.
*Гигиенические меры:
Обращайтесь в соответствии с правилами промышленной гигиены и техники безопасности.
-Условия безопасного хранения, включая любые несовместимости:
Храните контейнеры плотно закрытыми в сухом, прохладном и хорошо проветриваемом месте.



СТАБИЛЬНОСТЬ И РЕАКЦИОННАЯ СПОСОБНОСТЬ ГИДРОХИНОНСУЛЬФАТА:
-Реактивность:
Неизвестно, на основании доступной информации
-Химическая стабильность:
Стабилен в нормальных условиях.

Гидрохлорид 20% проявляет активность как в отношении грамположительных, так и в отношении грамотрицательных бактерий и широко используется в нескольких секторах, как правило, в виде соли гидрохлорида, в различных дезинфицирующих растворах и антисептиках.
Гидрохлорид 20% выпускается также в виде твердого вещества.
Гидрохлорид 20% играет решающую роль в фармацевтике из-за его способности улучшать растворимость, стабильность и биодоступность активных фармацевтических ингредиентов.

Номер CAS: 7647-01-0
Молекулярная формула: ClH
Молекулярный вес: 36,46
Номер EINECS: 231-595-7

соляная кислота, соляная кислота, 7647-01-0, соляная кислота, хлоран, хлороводородная кислота, Acide chlorhydrique, безводная соляная кислота, Chlorwasserstoff, Muriaticum acidum, Chloorwaterstof, Chlorowodor, Acido cloridrico, Очиститель чаши, Хлористый водород (HCl), хлорура д'гидрогена, Хлорхлорид, Дезинфицирующее средство для чаш 4-D, Очиститель чаши эмульсии, Caswell No 486, Baume hcl, Icon etch, Acido clorhidrico, Водный хлористый водород, Соляная кислота [JAN], UN 1050 (безводная), Enplate po 236, Очиститель для чаши белой эмульсии, хлоруро гидрогена, соляная кислота, NSC 77365, HSDB 545, хлоридоводород, очиститель волшебной чаши Hygeia Creme, CHEBI: 17883, морская кислота, моногидрохлорид, очиститель чаши и писсуара Percleen, вассерстоффхлорид, хлорура гидрогенного ангидра, хлорура гидрогенного ангидра, хлоруро гидрогенного ангидро, EINECS 231-595-7, соляная кислота, безводная, UNII-QTT17582CB, NSC-77365, cloruro de hidrogeno, Acidum hydrochloricum, Химический кодекс пестицидов EPA 045901, INS NO.507, QTT17582CB, HCl, INS-507, Хлористый водород (кислота), [HCl], Ароматизированное чистящее средство для унитазов Varley's Ocean Blue, хлористый водород, безводный, DTXSID2020711, E-507, EC 231-595-7, MFCD00011324, Хлористый водород, охлажденная жидкость, E507, (HCl), СОЛЯНАЯ КИСЛОТА (II), СОЛЯНАЯ КИСЛОТА [II], Chlorowodor [польский], СОЛЯНАЯ КИСЛОТА (IARC), СОЛЯНАЯ КИСЛОТА [IARC], СОЛЯНАЯ КИСЛОТА (MART.), СОЛЯНАЯ КИСЛОТА [MART.], ХЛОРВАТТЕРСТОФ [ГОЛЛАНДСКИЙ], Chlorwasserstoff [немецкий], хлористый водород - метанол Реагент, Кислота, Соляная, Соляная кислота, Реактив ACS, 37%, моногидрохлорид, Acido cloridrico [итальянский], Acido clorhidrico [испанский], Acide chlorhydrique [французский], Хлористый водород (только газ), Chlorure d'hydrogene [французский], Chloruro de hidrogeno [испанский], UN1050, UN1789, UN2186, Безводный хлористый водород, Chlorure d'hydrogene anhydre [французский], Cloruro de hidrogeno anhidro [испанский], UN 2186 (охлажденный сжиженный газ), хлорум, гидохлорид, гидрохлорид, гидрохлорид, гидрохлорид, гидрохлорид, Salzsaeure, Соляная кислота [JAN:NF], гидрохлорид, гидрохлорид, гидрохлорид, Паяльная кислота, хлорная кислота, гидохлорная кислота, хлористая гидогенкислота, сохлористая кислота, гидрохлористая кислота, хлористый водород, хорид водорода, хлористый водород, гирохлорная кислота, гидрогенхлорид, лириопезиды-B, AescinIIB, хлорная кислота, хлорхлористая кислота, соляная кислота, соляная кислота, соляная кислота, хлористоводородная кислота, хлористый водород, гидрохлористая кислота, соляная кислота, соляная кислота, соляная кислота, соляная кислота, ацидум Муриатикум, моногидрохлорид, сибириказа-А6, хлористый водород, соляная кислота, соляная кислота, соляная кислота, хлористый водород, 4М в диоксане, соляная кислота, ГЕМОРРОЙ, Касвелл No 486, транс-стильбен-2-иламин; гидрохлорид, H-Cl, соляная кислота пустая, соляная кислота 37%, разбавленная соляная кислота, разбавленная соляная кислота, HCL], соляная кислота, 37%, соляная безводная, соляная кислота, разбавленная, соляная кислота 36 мас.% или более HCl, 17Cl, хлористый водород безводный, Acidum hydrochloricum dilutum, DTXCID20711, СОЛЯНАЯ КИСЛОТА [MI], ХЛОРИСТЫЙ ВОДОРОД [MI], соляная кислота (JP15/NF), СОЛЯНАЯ КИСЛОТА [FCC], CHEMBL1231821, Соляная кислота (JP17/USP), СОЛЯНАЯ КИСЛОТА [HSDB], СОЛЯНАЯ КИСЛОТА [INCI], MURIATICUM ACIDUM [HPUS], СОЛЯНАЯ КИСЛОТА, ТРИМЕР, СОЛЯНАЯ КИСЛОТА [VANDF], Соляная кислота ACS класса 31%, СОЛЯНАЯ КИСЛОТА [WHO-DD], СОЛЯНАЯ КИСЛОТА [WHO-IP], Соляная кислота, AR, 35-37%, Соляная кислота, LR, 35-38%, NSC77365, Соляная кислота, 3 M в метаноле, Хлористоводород-бутаноловый реагент, BDBM50499188, CCG-221928, DB13366, Соляная кислота, в год, 31-33%, Хлористый водород, 1М в уксусной кислоте, AKOS015843726, CCJ-221928, DB13366, Соляная кислота, пурис., 30-33%, Соляная кислота, марка реагента, 37%, Хлористый водород, 1M в диэтиловом эфире, Хлористый водород, 2M в диэтиловом эфире, NA 1789, UN 1050, UN 1789, UN 2186, Хлористый водород, пурис., >=99,7%, Хлористый водород, пурис., >=99,8%, Соляная кислота марки ACS 36,5-38%, Соляная кислота, техническая марка, 30%, 1082661-04-8, Соляная кислота (кислотные аэрозоли, включая туманы, пары, газы, туман и другие взвешенные в воздухе формы частиц любого размера), 1N соляной кислоты в водном растворе (+/-0,1N), 3N соляной кислоты в водном растворе (+/-0,2N), 5N соляной кислоты в водной среде (+/-0,2N), соляной кислоты, puriss. p.a., >=32%, ACIDUM HYDROCHLORICUM [WHO-IP LATIN], H1060, H1062, H

В фармацевтическом контексте гидрохлорид 20% может относиться к лекарственной формуле, в которой активный ингредиент присутствует в виде соли гидрохлорида в концентрации 20%.
Гидрохлорид 20%, полигексанид или полигексанид, представляет собой хорошо растворимый в воде и гидролитически стабильный полимерный материал.
Наличие нескольких сайтов водородных связей и хелатирования в PHMB делает его потенциально интересным в области супрамолекулярной химии.

Когда лекарственный препарат имеет формулу гидрохлорида 20%, он часто демонстрирует улучшенные характеристики, такие как повышенная растворимость в воде, что может привести к более быстрому растворению и всасыванию в организме.
Это особенно выгодно для препаратов, которые имеют плохую растворимость в свободной основной форме.
Гидрохлорид 20% встречается в виде прозрачного, бесцветного, дымящегося водного раствора хлористого водорода, с резким запахом.

Гидрохлорид 20%, также известный как соляная кислота или соляной спирт, представляет собой водный раствор хлористого водорода (HCl).
Гидрохлорид 20% представляет собой бесцветный раствор с характерным резким запахом.
Гидрохлорид 20% классифицируется как сильная кислота.

Гидрохлорид 20% является компонентом желудочной кислоты в пищеварительной системе большинства видов животных, в том числе и человека.
Гидрохлорид 20% является важным лабораторным реагентом и промышленным химикатом.
Поскольку соляная кислота производилась из каменной соли по методам Иоганна Рудольфа Глаубера, соляная кислота исторически называлась европейскими алхимиками духами соли или acidum salis (соляная кислота).

Гидрохлорид 20% называли морским кислым воздухом.
Название соляная кислота имеет то же происхождение (соляная означает «относящаяся к рассолу или соли», следовательно, муриат означает гидрохлорид), и это название до сих пор иногда используется.
Гидрохлорид 20% водный раствор хлористого водорода разли��ных концентраций.

Гидрохлорид 20% представляет собой прозрачную, бесцветную или слегка желтоватую, едкую жидкость, имеющую резкий запах.
Гидрохлорид 20% смешивается с водой и со спиртом. Концентрации соляной кислоты выражаются в весовых процентах или могут быть выражены в градусах Боме (Be0), из которых можно легко вывести процентное содержание соляной кислоты и удельный вес.
Обычно доступные концентрации составляют 18°, 20°, 22° и 23° Be.

Концентрация выше 13°Be (19,6%) выделяет пары во влажном воздухе, теряет хлористый водород и создает коррозионную атмосферу.
Из-за этих характеристик во время отбора проб и анализа необходимо соблюдать соответствующие меры предосторожности для предотвращения потерь.
Гидрохлорид 20% производится различными методами, которые могут придавать следовые количества органических соединений в виде примесей.

Производитель, поставщик или пользователь несет ответственность за идентификацию конкретных присутствующих органических соединений и за соблюдение требований к органическим соединениям.
Приведены методы их определения.
При применении процедур следует использовать любые необходимые стандарты для количественного определения органических соединений, присутствующих в каждом конкретном продукте.

Гидрохлорид 20%, или хлористый водород, представляет собой либо бесцветную жидкость с резким запахом, либо бесцветный или слегка желтый газ, который может транспортироваться в виде сжиженного сжатого газа.
Кислота используется в производстве удобрений, красителей, красителей, искусственного шелка и красок, а также в рафинировании пищевых масел и жиров.
Гидрохлорид 20% также используется в гальванотехнике, дублении кожи, рафинировании руды, мыловарении, добыче нефти и травлении металлов, а также используется в фотографической, текстильной и резиновой промышленности.

Кроме того, Гидрохлорид 20% используется в качестве антисептика в унитазах против болезнетворных бактерий животных, а также в пищевой промышленности в качестве модификатора крахмала.
Гидрохлорид 20% представляет собой бесцветный, дымящийся, высокотоксичный газ, растворимый в воде, спирте и эфире.
Гидрохлорид 20% используется при полимеризации, изомеризации и синтезе винилхлорида и алкилхлорида.

Гидрохлорид 20% представляет собой жидкость от бесцветного до желтоватого цвета (желтая окраска может быть вызвана следами железа, хлора или органических загрязнений); испарения в воздухе; показатель преломления раствора 1,0 N 1,3417; плотность товарной концентрированной кислоты (37,8 г/100 г раствора) 1,19 г/мл и раствора постоянного кипения (20,22 г/100 г раствора) 1,096 г/мл при 25°С; образует азеотроп при постоянном кипении с водой при концентрации HCl 20,22%; азеотроп кипит при 108,6°С; несколько хлоридов металлов могут быть высолены из их водных растворов путем добавления HCl; добавление CaCl2 может разрушить азеотроп; рН кислоты при концентрациях 1,0,0,1 и 0,01 Н составляют 0,10, 1,1 и 2,02 соответственно; Раствор 10,0 М ионизируется до 92,6% при 18°C.

Соединение хлористого водорода имеет химическую формулу HCl и, как таковое, является галогенидом водорода.
При комнатной температуре представляет собой бесцветный газ, который при контакте с атмосферным водяным паром образует белые пары соляной кислоты.
Газообразный хлористый водород и соляная кислота важны в технике и промышленности.

Гидрохлорид 20%, водный раствор хлористого водорода, также обычно имеет формулу HCl.
Гидрохлорид 20% представляет собой двухатомную молекулу, состоящую из атома водорода H и атома хлора Cl, соединенных полярной ковалентной связью.
Атом хлора гораздо более электроотрицателен, чем атом водорода, что делает эту связь полярной.

Следовательно, молекула имеет большой дипольный момент с отрицательным частичным зарядом (δ−) у атома хлора и положительным частичным зарядом (δ+) у атома водорода.
Отчасти из-за своей высокой полярности гидрохлорид 20% хорошо растворяется в воде (и в других полярных растворителях).
Бактерицидная способность 20% раствора Гидрохлорида лучше, чем у других бактерицидов.
В частности, уникальный длительный антибактериальный эффект препарата и способность предотвращать вторичное заражение не достигаются другими фунгицидами.

Гидрохлорид 20% обычно используется в фармацевтике для улучшения растворимости, стабильности и биодоступности лекарств.
Многие лекарственные препараты существуют в основной форме, и преобразование их в форму гидрохлоридной соли может улучшить их фармакокинетические свойства, делая их более пригодными для медицинского использования.
Гидрохлорид 20% служат важными реагентами и катализаторами в процессах химического синтеза.

Они могут способствовать различным органическим реакциям и используются в производстве многочисленных химических соединений.
Гидрохлорид 20% используется в аналитической химии в качестве эталонов и градуировочных растворов.
Они помогают в точном количественном определении и анализе веществ в лабораторных условиях.

В промышленном применении соли гидрохлоридов находят применение в различных процессах, включая водоподготовку, рафинирование металлов и производство различных химических продуктов.
Гидрохлорид 20% является ценным соединением в исследовательских лабораториях для исследования свойств и поведения различных химических веществ.
Они часто используются в экспериментальных установках и исследованиях по нескольким научным дисциплинам.

Соли гидрохлоридов предпочтительны в лекарственных формах из-за их более высокой стабильности по сравнению с другими формами солей.
Они могут обеспечить лучший срок годности и обеспечить стабильную дозировку фармацевтических продуктов.
В фармацевтике гидрохлорид 20% иногда используется для маскировки горького вкуса некоторых лекарств, тем самым улучшая приверженность пациентов к лечению и приемлемость лекарств, особенно в педиатрических и гериатрических популяциях.

Гидрохлорид 20%, как правило, совместим с широким спектром вспомогательных веществ и других компонентов, используемых в фармацевтических составах, что делает их универсальными при разработке и производстве лекарств.
Гидрохлорид 20% считается безопасным для фармацевтического применения при правильной формуле и применении в соответствии с предписанными рекомендациями.
Они проходят тщательное тестирование, чтобы гарантировать чистоту, качество и соответствие нормативным стандартам.

Некоторые гидрохлориды 20% имеют специализированное применение, помимо фармацевтических и химических веществ.
Например, они могут использоваться в пищевых добавках, ветеринарии или в специфических промышленных процессах, где их свойства являются выгодными.
Использование гидрохлорида 20% в фармацевтических препаратах подлежит регулятивному надзору со стороны органов здравоохранения разных стран.

Производители должны соблюдать нормативные требования в отношении качества, безопасности и эффективности продукции.
Продолжающиеся исследования в области доставки и рецептуры лекарственных средств продолжают изучать инновационные способы использования гидрохлорида 20% для улучшения систем доставки лекарств, составов с контролируемым высвобождением и таргетной терапии.

Температура плавления: -35 °C
Температура кипения: >100 °C (лит.)
Плотность: 1,2 г/мл при 25 °C (лит.)
Плотность пара: 1,3 (по сравнению с воздухом)
давление пара: 613 фунтов на квадратный дюйм (21,1 °C)
Показатель преломления: 1,3535
Температура вспышки: 10°C (тест на закрытость метки)
Температура хранения: Хранить при температуре от +2°C до +25°C.
растворимость: H2O: растворим
Форма: жидкость
pka: -7 (при 25°C)
цвет: светло-желтый
Удельный вес: 1,19
Запах: резкий, раздражающий запах, обнаруживаемый при концентрации от 0,25 до 10 ppm
рН: 3,01 (раствор 1 мМ); 2,04 (раствор 10 мМ); 1,08 (раствор 100 мМ);
Вязкость: 1,7 мм2/с
Растворимость в воде: смешивается
Чувствительность: чувствительность к воздуху и свету
Мерк: 14,4780
Диэлектрическая проницаемость: 4,6 (20 °C)
Пределы воздействия Предельная концентрация 5 ppm (～ 7 мг/м3).

Гидрохлорид 20% может входить в различные лекарственные формы, включая таблетки, капсулы, растворы, суспензии и инъекционные препараты.
Такая гибкость позволяет подбирать индивидуальные составы, основанные на конкретных потребностях пациентов и желаемом пути введения.
В дополнение к своей роли активных фармацевтических ингредиентов (АФИ), соли гидрохлоридов также могут использоваться для регулирования pH лекарственных форм.

Это особенно важно в фармацевтических препаратах, где уровень pH может влиять на стабильность, растворимость и общую эффективность.
Гидрохлорид 20% часто проявляет различные кристаллические формы, каждая из которых имеет свои физические и химические свойства.
Понимание и контроль этих кристаллических форм имеет решающее значение для оптимизации рецептуры лекарственных средств и обеспечения стабильных эксплуатационных характеристик продукта.

Некоторые соли гидрохлоридов могут быть гигроскопичными, что означает, что они имеют тенденцию поглощать влагу из окружающей среды.
Эта характеристика может влиять на стабильность рецептуры и условия хранения, что требует тщательного учета при разработке продукта.
Анализ солей гидрохлоридов в фармацевтических препаратах требует надежных аналитических методов для точного количественного определения содержания соли, оценки чистоты и мониторинга стабильности с течением времени.

Для этой цели обычно используются такие методы, как хроматография, спектроскопия и титрование.
Спецификации на соли гидрохлорида, включая методы испытаний и критерии приемки, часто изложены в фармакопейных монографиях, таких как Фармакопея США (USP), Европейская фармакопея (Ph. Eur.) и другие.
Соблюдение этих стандартов обеспечивает качество и постоянство продукции.

Фармацевтические формы, содержащие гидрохлорид 20%, могут быть защищены патентами, особенно если они включают в себя новые композиции, рецептуры или методы использования.
Вопросы интеллектуальной собственности играют важную роль в стратегиях разработки и коммерциализации лекарственных средств.
Гидрохлорид 20% производится и поставляется различными производителями по всему миру.

Обеспечение надежной и безопасной цепочки поставок имеет важное значение для фармацевтических компаний для удовлетворения рыночного спроса и поддержания бесперебойной доступности лекарственных средств.
Василий Валентин из Италии был первым, кто выделил кислоту и сообщил о ней под названием spiritus salis в пятнадцатом веке.
Глаубер получил эту кислоту реакцией серной кислоты с поваренной солью в 1648 году.

Лавуазье предложил название соляной кислоты в 1789 году после муриата, термина, относящегося к хлорсодержащему неорганическому веществу.
Сэр Хамфри Дэви доказал, что газ состоит только из водорода и хлора в 1810 году.
Впоследствии газ получил название хлористого водорода.

Разбавленный гидрохлорид 20% встречается в желудках млекопитающих. Газообразный хлористый водород встречается в атмосфере в следовых концентрациях
Во время промышленной революции в Европе спрос на щелочные вещества увеличился.
Новый промышленный процесс, разработанный Николя Лебланом из Иссудена, Франция, позволил дешево крупносерийно производить карбонат натрия (кальцинированную соду).

В этом процессе Leblanc поваренная соль превращается в кальцинированную соду, используя серную кислоту, известняк и уголь, выделяя хлористый водород в качестве побочного продукта.
До принятия Британского закона о щелочах 1863 года и аналогичного законодательства в других странах избыток HCl часто выбрасывался в воздух.
Ранним исключением был Боннингтонский химический завод, где в 1830 году начали улавливать 20% гидрохлорида, а полученная соляная кислота использовалась для производства нашатырного спирта (хлорида аммония).

После принятия закона производители кальцинированной соды были обязаны поглощать отходящий газ в воде, производя соляную кислоту в промышленных масштабах.
Гидрохлорид 20% обычно получают промышленным способом путем растворения хлористого водорода в воде.
Гидрохлорид 20% может быть получен различными способами, и, таким образом, существует несколько предшественников соляной кислоты.

Крупномасштабное производство гидрохлорида 20% почти всегда интегрировано с промышленным производством других химических веществ, например, в процессе хлорщелочи, в котором образуются гидроксид, водород и хлор, последний из которых может быть объединен для получения HCl.
Сам гидрохлорид 20% используется при изготовлении фармацевтических гидрохлоридов, хлора, винилхлорида из ацетилена; алкилхлориды из олефинов; мышьятрихлорид из триоксида мышьяка; при хлорировании каучука; в качестве газообразного флюса для баббитовых операций; и в органическом синтезе, включающем реакции изомеризации, полимеризации, алкилирования и нитрования. Кислота используется в производстве удобрений, красителей, красителей, искусственного шелка и красящих пигментов; нерафинирование пищевых масел и жиров; в гальванотехнике; дубление кожи; обогащение руды; рафинирование мыла; добыча нефти; травление металлов; а также в фотографической, текстильной и резиновой промышленности.

Гидрохлорид 20% был использован в качестве удушающего/легочного агента.
Диссоциация на ионы обширна, и Гидрохлорид 20% проявляет типичные свойства сильной кислоты.
Гидрохлорид 20% реагирует с карбонатами с образованием углекислого газа и дает водород при взаимодействии со всеми, кроме самых нереакционноспособных металлов.

Гидрохлорид 20% используется при изготовлении красителей, лекарственных препаратов, фотоматериалов.
Гидрохлорид 20% также используется для травления металлов, т.е. очистки поверхности перед гальваническим покрытием.
Гидрохлорид 20% с легкостью отдает протоны и является самой сильной из гидрогелевых кислот.

Концентрированная кислота окисляется до хлора такими агентами, как марганцовка (VII) и оксид марганца (IV).
Гидрохлорид 20% широко используется в качестве подкисляющего агента, в различных фармацевтических и пищевых препаратах.
Гидрохлорид 20% также может быть использован для приготовления разбавленной соляной кислоты, которая, помимо использования в качестве вспомогательного вещества, имеет некоторое терапевтическое применение, внутривенно при лечении метаболического алкалоза и перорально для лечения ахлоргидрии.

Из распространенных сильных минеральных кислот в химии гидрохлорид 20% является монопротонной кислотой, наименее подверженной препятствующей окислительно-восстановительной реакции.
Гидрохлорид 20% является одной из наименее опасных сильных кислот в обращении; Несмотря на свою кислотность, он содержит нереакционноспособный и нетоксичный хлорид-ион.
Растворы соляной кислоты средней крепости достаточно стабильны при хранении, сохраняя свою концентрацию в течение долгого времени.

Эти свойства, а также тот факт, что он доступен в виде чистого реагента, делают соляную кислоту отличным подкисляющим реагентом.
Гидрохлорид 20% тоже стоит недорого.
Бактерии быстро задыхаются до смерти после использования полигексаметиленбигуанида Hcl (PHMB) 20%.

В то же время, поскольку этот продукт имеет полимерную структуру, которая может улучшить эффективную активность гуанидиновой группы, бактерицидный эффект Гидрохлорида 20% раствориона намного выше, чем у других соединений гуанидина (таких как хлоргексидин). Благодаря особому бактерицидному механизму этого продукта, к нему не будут устойчивы всевозможные бактерии, что подтверждено экспериментами зарубежных авторитетных испытательных учреждений.

После высыхания раствора Гидрохлорида 20% на поверхности объекта образуется полимерный тонкий слой дезинфицирующего средства, способный сохранить состояние объекта после стерилизации и предотвратить вторичное загрязнение объекта.
Как правило, поверхности, обработанные водным раствором этого продукта, остаются стерильными до трех месяцев.

История:
Гидрохлорид 20% представляет собой сильную коррозионную кислоту, которая образуется, когда газообразный хлористый водород растворяется в воде.
Древние алхимики готовили соляную кислоту, и Джаббару ибн Хайяну, известному на латыни как Гебер (721–815), приписывают ее открытие около 800 года.
Первоначальный способ приготовления заключался в реакции соли с серной кислотой с получением гидросульфата натрия и газообразного хлористого водорода.

Газообразный хлористый водород улавливается и растворяется в воде с получением гидрохлорида 20%.
Гидрохлорид 20% ранее называли соляной кислотой.
Такие термины, как «соляный» и «муриат», использовались в связи с хлоридными веществами до того, как открытие и природа хлора были полностью поняты.

Латинский термин muriaticus означает маринованный из muri, что является латинским термином, обозначающим рассол.
Хлориды естественным образом ассоциировались с растворами солей морской воды, так как хлорид является основным ионом в морской воде.
В начале X века персидский врач и алхимик Абу Бакр ар-Рази проводил опыты с нашатырным спиртом (хлоридом аммония) и купоросом (гидратированными сульфатами различных металлов), которые он перегонял вместе, получая таким образом газ хлористый водород.

При этом ар-Рази, возможно, наткнулся на примитивный метод получения гидрохлорида 20%.
Тем не менее, Hydrochloride 20%, по-видимому, в большинстве своих экспериментов ар-Рази пренебрегал газообразными продуктами, вместо этого концентрируясь на изменениях цвета, которые могли быть вызваны в остатке.
Согласно Роберту. Мультхауфу, хлористый водород производился много раз без четкого осознания того, что, растворяя его в воде, можно получить соляную кислоту.

Производство:
Гидрохлорид 20% может быть получен несколькими методами.
Гидрохлорид 20% получают из реакции хлорида натрия и серной кислоты в чугунной реторте при повышенной температуре.
Несмотря на то, что реакция начинается при 150°C, полная реакция происходит при температуре около 600°C: 2NaCl + H2SO4→ Na2SO4 + 2HCl

Гидрохлорид 20% также производится с помощью процесса Харгривза, в котором смесь соли, диоксида серы, кислорода и воды нагревается при повышенных температурах, от 430 до 540 °C.
Реакция является экзотермической и становится самоподдерживающейся: 4NaCl + SO2 + O2 + 2H2O→ 2Na2SO4 + 4HCl
Соляная кислота может быть получена путем гидролиза хлоридов металлов, таких как хлорид титана (IV): TiCl4 + 2H2O →TiO2 + 4HCl

HCl высокой чистоты для торговли производится непосредственно из водорода и хлора: H2 + Cl2→ 2HCl
Описанная выше реакция является высокоэкзотермической.
Стехиометрическая пропорция газовой смеси при равновесной температуре пламени охлаждается до 200°C, после чего элементы быстро соединяются, образуя HCl с выходом более 99%.

HCl также может быть получен несколькими другими методами, включая термическую диссоциацию гексагидрата хлорида алюминия, AlCl3•6H2O, а также в качестве побочного продукта производства многих органических соединений.
Сырая газовая смесь HCl может быть очищена путем охлаждения и сушки над концентрированной серной кислотой, которая также удаляет органические ненасыщенные загрязнения.
Органические загрязнители могут быть удалены путем адсорбции через молекулярные сита, пенополистирол, активированный уголь или промывки органической жидкостью с высокой температурой кипения.

Концентрированная соляная кислота коммерческого качества содержит около 37,5% HCl по весу и имеет нормаль 12 и удельный вес 1,19.
Газообразный хлористый водород может храниться в стальных баллонах, не содержащих загрязняющих веществ.
Монель, чистый никель или его сплав, инконель, также могут использоваться для хранения и транспортировки при температуре до 500°C.

Соляную кислоту можно хранить в стеклянных бутылках или в емкостях, изготовленных из тантала или тантало-молибденовых сплавов или других сплавов циркония, молибдена и вольфрама.
Традиционным способом получения соляной кислоты является реакция хлоридов металлов, особенно хлорида натрия с серной кислотой (см. первую описанную реакцию).
Соляная кислота также производится путем прямого синтеза из ее элементов.

В хлорно-щелочной промышленности электрохимические реакции производят элементарный хлор и водород, которые затем могут быть объединены для получения хлористого водорода: Cl2(g) + H2(g) 2HCl(g).
Затем хлористый водород растворяют в воде с образованием соляной кислоты.
На сегодняшний день наиболее распространенным методом получения соляной кислоты является ее производство в качестве побочного продукта в реакциях хлорирования.

Это привело к сокращению этого источника соляной кислоты.
Производство других распространенных промышленных органических химикатов, таких как тефлон, перхлорэтилен и поливинилхлорид, приводит к производству хлористого водорода.
Получение соляной кислоты при производстве поливинилхлорида происходит при хлорировании этилена: C2H4(g) + Cl2(g) C2H4Cl2(g) C2H4Cl2(g)(g) C2H3Cl(g) + HCl(g).

Использует:
Гидрохлорид 20% является одним из наиболее важных промышленных химикатов и имеет множество применений.
Для получения большого количества хлористых солей используется как безводный хлористый водород, так и водная кислота.
Кислота также является распространенным лабораторным реагентом.

Некоторые основные области применения гидрохлорида 20% включают переработку руд и извлечение металлов из их минералов; при очистке металлов, в частности, при травлении стали для растворения оксидных примесей; производство оксида алюминия, диоксида титана и других оксидов металлов различными гидрометаллургическими процессами; производство водорода; синтез диоксида хлора; удаление примесей тяжелых металлов из технического углерода; активация бентонитовых глин; травление бетонных поверхностей для отделочных работ; а также в качестве катализатора в некоторых органических реакциях, таких как инверсия сахара, гидролиз крахмала с получением сахарного сиропа и этерификация ароматических кислот.
Безводный гидрохлорид 20% газа используется для производства хлорида фосфония, PH4Cl, который является антипиреном для хлопчатобумажных тканей. Другие основные области применения включают производство ряда хлоридов металлов высокой чистоты, хлорида аммония, хлорсерной кислоты; рекуперация отходов металлов; приготовление алкилхлоридов и хлоруксусных кислот; а также в качестве хлорирующего агента в органическом синтезе.

Гидрохлорид каучука 20%, который получается в результате обработки натурального каучука хлористым водородом, может быть отлит в пленку из растворов.
Такие каучуковые гидрохлоридные пленки обеспечивают прочный, водостойкий упаковочный материал для мяса и других пищевых продуктов, бумажных изделий и текстиля.
Травление - это процесс обработки металла, используемый для подготовки металлических поверхностей к последующей обработке, такой как цинкование или экструзия.

В черной металлургии травление предполагает погружение изделий из железа и стали в чаны с разбавленной соляной кислотой.
Это удаляет оксиды, грязь и жир.
Кислотная обработка нефтяных скважин включает в себя закачку гидрохлорида 20% в скважины для растворения известняковых и карбонатных пластов.

Это расширяет существующие трещины и создает новые трещины, открывая каналы для добычи нефти.
Гидрохлорид 20% также широко используется в фармацевтике и пищевой промышленности.
Когда он указан после названия препарата, препарат был получен путем соединения свободного основания и гидрохлорида 20% с получением соли гидрохлорида.

Лекарственные препараты, поставляемые в виде гидрохлоридных солей, а не свободных оснований, лучше растворяются в воде, чем свободные формы лекарств, имеют тенденцию быть более стабильными, представляют собой твердые вещества и часто более совместимы с химическим составом пищеварительной системы.
В пищевой промышленности Гидрохлорид 20% используется в производстве желатина и глутамата натрия, для превращения кукурузного крахмала в сироп, для рафинирования сахара, а также в качестве подкислителя.

Гидрохлорид 20% является одной из наиболее широко используемых кислот и распространенным лабораторным реагентом.
Гидрохлорид 20% используется при изготовлении хлоридов, при травлении и очистке металлических изделий, в качестве технологического агента для изготовления различных пищевых продуктов, в качестве чистящего средства, в органическом синтезе, для нейтрализации щелочей.
Гидрохлорид 20% является дымовым газом.

Пожарные часто подвергаются воздействию значительных концентраций HCl.
Гидрохлорид 20% высвобождается в результате окислительного термического разложения поливинилхлорида (ПВХ) из стекловолокна, хлопка и джута в шахтах.
Газ поглощается каплями воды, захваченными частицами сажи, что вызывает риск попадания кислоты в глаза, горло и легкие шахтеров.

Гидрохлорид 20% представляет собой кислоту, представляющую собой водный раствор хлористого водорода различной концентрации.
Гидрохлорид 20% смешивается с водой и со спиртом.
Гидрохлорид 20% используется в качестве подкисляющего и нейтрализующего средства.

В производстве хлоридов; переработка руды при производстве олова и тантала; для нейтрализации базовых систем; в качестве лабораторного реактива; гидролиз крахмала и белков при приготовлении различных пищевых продуктов; травление и очистка металлических изделий; в качестве катализатора и растворителя в органическом синтезе.
Также используется для обработки нефтяных и газовых скважин и при удалении накипи с котлов и теплообменного оборудования.
Гидрохлорид 20% является высококоррозионной жидкостью, выделяющей резкий запах и испарения во влажном воздухе.

Концентрированный гидрохлорид 20% является одной из самых сильных кислот и, таким образом, любой желаемый pH от 0 до 7 может быть легко достигнут с помощью необходимой дозировки.
Гидрохлорид 20% редко используется при флотации минералов.
Наибольшее применение в гидрометаллургических процессах и травлении горячекатаного проката.

В некоторых случаях Гидрохлорид 20% используется для удаления покрытий с минеральных поверхностей, окрашенных железом, перед флотацией.
Трубопроводы, клапаны и другое оборудование, находящееся в непосредственном контакте с безводным хлористым водородом, должны быть изготовлены из нержавеющей стали, литой или низкоуглеродистой стали.
Углеродистая сталь может использоваться в некоторых компонентах, но только в том случае, если их температура контролируется так, чтобы оставаться ниже примерно 265 ° F (l29 ° C).

Однако в присутствии влаги хлористый водород вызывает коррозию большинства металлов.
Они часто используются для преобразования основных лекарст�� в их более стабильные и водорастворимые солевые формы, повышая их биодоступность и облегчая доставку лекарств.
Гидрохлорид 20% используется в рецептуре таблеток, капсул, инъекций и других лекарственных форм для улучшения стабильности, растворимости и общей эффективности препарата.

Они также могут использоваться в качестве регуляторов pH или буферных агентов в фармацевтических препаратах для поддержания оптимального уровня pH.
Гидрохлорид 20%s служит в качестве реагентов, катализаторов или промежуточных продуктов в различных процессах химического синтеза, включая органический синтез, реакции полимеризации и материаловедение.
Гидрохлорид 20% обычно используется в лабораторных исследованиях в экспериментальных целях, таких как химические реакции, биологические анализы и аналитические испытания.

Гидрохлорид 20% используется в процессах очистки воды для регулировки уровня pH, удаления примесей или дезинфекции водоснабжения.
Гидрохлорид 20% находит применение в различных промышленных процессах, включая обработку металлических поверхностей, гальванику, крашение текстиля и производство химикатов и полимеров.
В пищевой промышленности гидрохлорид 20% может использоваться в качестве регуляторов кислотности, консервантов или усилителей вкуса в продуктах питания и напитках.

Некоторые чистящие средства, такие как чистящие средства для унитазов и средства для удаления накипи, содержат соляные гидрохлориды из-за своих кислотных свойств, которые помогают растворять минеральные отложения и удалять пятна.
Гидрохлорид 20% также используется в ветеринарии для приготовления лекарств и добавок для животных.
Гидрохлорид 20% используется в качестве эталонов, калибровочных растворов или титрантов в методах аналитической химии для количественного анализа и контроля качества.

В косметической промышленности и производстве средств личной гигиены гидрохлорид 20% может использоваться в составах средств по уходу за кожей, волосами и туалетных принадлежностей для различных целей, таких как регулировка pH или химическая стабилизация.
Гидрохлорид 20% иногда используется в качестве консерванта в некоторых продуктах, таких как косметика и туалетные принадлежности, для предотвращения роста микробов и продления срока годности.
В сельском хозяйстве гидрохлорид 20% можно использовать в удобрениях или почвенных добавках для обеспечения растений необходимыми питательными веществами или для корректировки уровня pH почвы.

В некоторых фотографических процессах используется гидрохлорид 20% в составе растворов или фиксирующих агентов для создания изображений на фотопленке или бумаге.
Гидрохлорид 20% может быть задействован в процессе дубления кожи, где они помогают сохранить и смягчить шкуры животных для использования в кожаных изделиях.
На очистных сооружениях гидрохлорид 20% может использоваться в качестве коагулянтов или флокулянтов для удаления загрязняющих веществ и загрязняющих веществ из воды.

Гидрохлорид 20% используется в процессах очистки и травления металлов для удаления ржавчины, окалины или других поверхностных загрязнений с металлических поверхностей перед отделкой или нанесением покрытия.
В производстве электроники гидрохлорид 20% иногда используется в процессах химического травления для выборочного удаления материала с металлических поверхностей для создания схем или микроструктур.
Гидрохлорид 20% может служить в качестве аналитических реагентов или стандартов в лабораторных методах анализа, таких как спектрофотометрия, хроматография или титрование для количественного химического анализа

Некоторые гидрохлориды 20%, такие как хлорид кальция или хлорид магния, используются в качестве противогололедных агентов на дорогах и тротуарах для таяния льда и снега в зимние месяцы.
Некоторые сухие химические огнетушители содержат гидрохлорид 20% в составе огнетушащего вещества, что помогает тушить пожары, связанные с горючими металлами.

Опасность для здоровья:
Концентрация газа от 50 до 100 ppm допустима в течение 1 часа.
Концентрация от 1000 до 2000 ppm опасна даже при кратковременном воздействии.
Более серьезное воздействие приведет к серьезному респираторному дистрессу, а длительное воздействие приведет к смерти.

Туманы Гидрохлорида 20% считаются менее вредными, чем безводная соляная кислота, поскольку капли не обладают обезвоживающим действием.
Люди с респираторными проблемами и заболеваниями пищеварительной системы могут пострадать от воздействия газа или тумана в небольшом количестве.
Воздействие гидрохлорида 20% вызывает серьезные последствия для здоровья и коррозионные реакции.

Концентрированный гидрохлорид 20% образует кислые туманы.
Как туман, так и раствор оказывают коррозионное воздействие на ткани человека, способные повредить органы дыхания, глаза, кожу и кишечник.
Вдыхание паров может вызвать кашель, удушье, воспаление носа, горла и верхних дыхательных путей, а в тяжелых случаях — отек легких, недостаточность кровообращения и смерть.

Случайное проглатывание и/или проглатывание гидрохлорида 20% на рабочем месте вызывает немедленную боль и ожоги полости рта, горла, пищевода и желудочно-кишечного тракта.
Гидрохлорид 20% также вызывает тошноту, рвоту и диарею, а в тяжелых случаях - смерть.
Любой контакт поверхностей кожи с Гидрохлоридом 20% вызывает покраснение, боль и сильные ожоги кожи.

Концентрированные растворы соляной кислоты вызывают глубокие язвы и обесцвечивают кожу.
Пары соляной кислоты оказывают раздражающее действие на глаза и повреждают глаза, приводя к тяжелым ожогам и необратимому повреждению глаз.
Длительное воздействие концентрированных паров гидрохлорида 20% вызывает эрозию зубов.

Профессиональные работники и лица с уже существующими кожными заболеваниями или заболеваниями глаз более восприимчивы к воздействию гидрохлорида 20%.
Гидрохлорид 20% и газообразный хлористый водород являются высококоррозионными веществами, которые могут вызвать сильные ожоги при контакте с любыми тканями тела.
Водная кислота и газ являются сильными раздражителями глаз и слезотечными средствами.

Попадание в глаза концентрированного гидрохлорида 20% или концентрированных паров HCl может привести к серьезным травмам, что приведет к необратимому ухудшению зрения и возможной слепоте, а контакт с кожей приведет к серьезным ожогам.
Проглатывание может вызвать сильные ожоги полости рта, горла и желудочно-кишечного тракта и привести к летальному исходу.
Вдыхание газообразного хлористого водорода может вызвать сильное раздражение и повреждение верхних дыхательных путей и легких, а воздействие высоких концентраций может привести к смерти.

Считается, что газ HCl обладает достаточными предупредительными свойствами
Гидрохлорид 20% не был признан канцерогенным или токсичным для репродуктивной системы или развития человека
Концентрированный гидрохлорид 20% является агрессивным веществом, которое может вызвать сильные ожоги.

Проглатывание может вызвать коррозию полости рта, желудочно-кишечного тракта и желудка, а также диарею.
Хлористый водород представляет собой токсичный газ с характерным резким запахом.
Ингаляция может вызвать кашель, удушье и раздражение слизистых оболочек.

Воздействие концентраций >5 ppm в воздухе может раздражать и вызывать неприятные ощущения у человека.
Кратковременное воздействие 50 ppm может вызвать раздражение горла. Было установлено, что рабочие, подвергшиеся воздействию соляной кислотыстрадали гастритом и хроническим бронхитом.
Крысы, постоянно подвергавшиеся воздействию атмосферы хлористого водорода, умирали после физической потери трудоспособности.

Сотрудники Hartzelland (1987) изучали токсикологические эффекты дыма, содержащего хлористый водород, в горящих газах.
Летальность дыма из ПВХ была высокой, но не полностью из-за образующегося хлористого водорода.
Постконтактная смерть у крыс наблюдалась после раздражения легких, вызванного высокой концентрацией HCl.

Летальность в присутствии угарного газа может быть аддитивной.
В другой работе Хартцелл и его коллеги (1988) сообщили, что морские свинки в три раза более чувствительны, чем крысы, к воздействию HCl.
Гидрохлорид 20% вызывал бронхоспазм у животных и проявлял аддитивную токсичность с СО при относительно высоких концентрациях последнего.

Пожара:
Огонь может выделять раздражающие или ядовитые газы.
Контейнеры могут взорваться в огне.
При высоких температурах Гидрохлорид 20% разлагается на водород и хлор.

Следует избегать следующих материалов: бурная реакция сульфата ртути с газообразным гидрохлоридом 20% при 250F.
Натрий бурно реагирует с газообразным гидрохлоридом 20%.
Уксусный ангидрид, 2-аминоэтанол, гидроксид аммония, хлорсульфоновая кислота, этилендиамин, этиленимин, олеум, пропиолактон, гидроксид натрия, серная кислота и винилацетат повышают темпера��уру и давление при смешивании с соляной кислотой.

Энергетическая реакция фосфида кальция с гидрохлоридом 20%.
Перхлорат серебра и четыреххлористый углерод при смешивании в сочетании с гидрохлоридом 20% образует соединение, которое детонирует при 105F.
Формальдегид при смешивании с Гидрохлоридом 20% образует канцероген для человека.

Материал бурно реагирует с основаниями и вызывает коррозию при выделении тепла.
Реагирует с неблагородными металлами с образованием горючего газа (водорода).

Бурно реагирует с сильными окислителями с образованием токсичного газа (хлора).
Избегайте нагревания; при высоких температурах Гидрохлорид 20% будет разлагаться на водород и хлор.

Гипофосфит натрия (NaPO2H2, также известный как фосфинат натрия) представляет собой натриевую соль гипофосфорной кислоты и часто встречается в виде моногидрата NaPO2H2 · Н2О.
Гипофосфит натрия представляет собой твердое вещество при комнатной температуре, представляющее собой белые кристаллы без запаха.
Гипофосфит натрия растворим в воде и легко впитывает влагу из воздуха.

Номер CAS: 7681-53-0
Молекулярная формула: H2NaO2P
Молекулярный вес: 87,98
Номер EINECS: 231-669-9

Гипофосфит натрия следует хранить в прохладном, сухом месте, изолированном от окисляющих материалов.
Гипофосфит натрия разлагается на фосфин, раздражающий дыхательные пути, и динатрийфосфат.
Было показано, что гипофосфит натрия вступает в взрывообразную реакцию при растирании хлоратами.

Интимные или сокристаллизованные смеси являются очень чувствительными взрывчатыми веществами.
Гипофосфит натрия (NaPO2H2), также известный как фосфинат натрия или гипофосфорная кислота, представляет собой неорганическое соединение, состоящее из катионов натрия (Na+) и анионов гипофосфита (PO2H2-).
Гипофосфит натрия представляет собой белое кристаллическое твердое вещество, хорошо растворимое в воде.

Моногидрат гипофосфита натрия представляет собой белый кристаллический порошок; Он без запаха и горький.
Гипофосфит натрия хорошо растворяется в воде, в спирте и глицерине, практически нерастворим в эфире.
Гипофосфит натрия опасен при попадании на кожу и в глаза. При нагревании фосфинат натрия превращается в легковоспламеняющийся газ.

Гипофосфит натрия (NaPO2H2) представляет собой натриевую соль гипофосфорной кислоты.
Гипофосфит натрия представляет собой твердое вещество при комнатной температуре, представляющее собой белые кристаллы без запаха.
Он растворим в воде и легко впитывает влагу из воздуха.

Гипофосфит натрия следует хранить в прохладном, сухом месте, изолированном от окисляющих материалов.
Он разлагается при нагревании и выделяет токсичный газ фосфин, вызывая раздражение дыхательных путей.

Гипофосфит натрия является сильным восстановителем, что означает, что он обладает способностью отдавать электроны другим химическим веществам.
Это свойство делает его полезным в различных химических реакциях, таких как восстановление солей металлов или стабилизация определенных соединений.

Одним из основных применений гипофосфита натрия является химическое никелирование.
Гипофосфит натрия служит восстановителем в процессе нанесения покрытия, где он помогает наносить слой никеля на подложку без необходимости использования внешнего источника питания. Этот метод обычно используется для обеспечения коррозионной стойкости, износостойкости и равномерного покрытия на различных материалах.

Гипофосфит натрия представляет собой белый кристаллический порошок, хорошо растворимый в воде.
Гипофосфит натрия имеет молекулярную массу 87,98 г/моль.
Гипофосфит натрия гигроскопичен, что означает, что он легко поглощает влагу из атмосферы.

Гипофосфит натрия разлагается при нагревании, выделяя токсичные пары газообразного фосфина.
Гипофосфит натрия в первую очередь известен своими сильными восстановительными свойствами.
Гипофосфит натрия легко отдает электроны, что делает его эффективным восстановителем в различных химических реакциях.

Гипофосфит натрия может восстанавливать ионы металлов, таких как серебро, золото и никель, от их более высоких степеней окисления до более низких степеней окисления.
Хотя гипофосфит натрия сам по себе относительно низок, с ним следует обращаться осторожно.
Гипофосфит натрия может вызвать раздражение кожи, глаз и дыхательной системы.

Вдыхание или проглатывание больших количеств может быть вредным, а воздействие тепла или пламени может привести к выделению токсичного газообразного фосфина.
Гипофосфит натрия следует хранить в прохладном, сухом месте вдали от несовместимых веществ.
При работе с гипофосфитом натрия важно соблюдать надлежащие меры безопасности, включая ношение защитных перчаток, очков и лабораторного халата при работе с соединением.

Гипофосфит натрия следует хранить в хорошо закрытых контейнерах, чтобы предотвратить поглощение влаги и разложение.
Гипофосфит натрия регулируется по-разному в разных регионах.

Гипофосфит натрия обычно считается безопасным для использования в утвержденных приложениях при правильном обращении.
Однако правила могут отличаться, поэтому важно проконсультироваться с местными регулирующими органами и следовать соответствующим рекомендациям и ограничениям.
Гипофосфит натрия (SHP) действует как восстановитель для подачи электронов, необходимых для процесса EN.

Гипофосфит натрия, процесс EN обеспечивает равномерную толщину покрытия не только на металлических предметах, но и на пластмассах и керамике.
Используется в качестве сырья при производстве других продуктов, включая гипофосфористую кислоту.
Гипофосфит натрия может быть использован в синтетической органической химии, особенно при дезаминировании путем восстановления производных диазо.

Восстановитель Гипофосфит натрия можно использовать в качестве восстановителя или антиоксиданта при химической обработке.
Гипофосфит натрия Используется в качестве катализатора в некоторых реакциях полимеризации. Полимерный стабилизатор
Гипофосфит натрия используется в качестве стабилизатора для предотвращения деградации полимеров во время экструзии или при другой термической обработке.

Огнестойкий гипофосфит натрия можно использовать в качестве частичного антипирена.
Ионообменная смола Гипофосфит натрия обеспечит источник электронов при регенерации смолы.
Гипофосфит натрия 50% раствор. представляет собой раствор гипофосфита натрия высокой чистоты и прозрачную бесцветную жидкость, которая является эффективным восстановителем и антиоксидантом.

Гипофосфит натрия используется в отделке поверхностей для химического никелирования (Ni-P), которое имеет преимущества равномерной толщины покрытия на металлических предметах, керамике и пластмассах.
Гипофосфит натрия является эффективным восстановителем, который восстанавливает ионы никеля в растворе до металлического никеля на металлических подложках и других подложках, включая пластик.

Моногидрат гипофосфита натрия представляет собой белый порошок без запаха и представляет собой натриевую соль гипофосфорной кислоты.
Гипофосфит натрия в основном используется в химическом никелировании, но также встречается в агентах для очистки воды, где он действует как восстановитель , чтобы снизить содержание ионов металлов в промышленных отходах.
Другие области применения включают текстильные отделочные изделия, моющие и чистящие средства, а также смазочные и жирные материалы.

Чтобы обсудить ваши текущие требования к гипофосфиту натрия или получить дополнительную информацию об этом продукте, пожалуйста, используйте контактную форму, и мы будем рады помочь.
Гипофосфит натрия (NaPO2H2, также известный как фосфинат натрия) представляет собой натриевую соль гипофосфорной кислоты, обычно встречающуюся в виде моногидрата NaPO2H2 H2O.
Гипофосфит натрия твердый при комнатной температуре и выглядит как белые кристаллы без запаха.

Гипофосфит натрия легко растворяется в воде и обладает свойством легко впитывать влагу в воздухе.
Гипофосфит натрия следует хранить вдали от окисляющих материалов и хранить в прохладном, сухом месте.
Гипофосфит натрия распадается на фосфин и динатрийфосфат, которые раздражают дыхательные пути. 2 NaH2PO2 → PH3 + Na2HPO4

Гипофосфит натрия также используется в качестве катализатора реакций полимеризации и в стекловолоконной промышленности.
Гипофосфит натрия действует как стабилизатор полимеров при термической обработке и экструзии.
Гипофосфит натрия является источником электронов, используемых для регенерации ионообменных смол.

Гипофосфит натрия представляет собой химическое соединение, которое растворимо в воде и легко впитывает влагу из воздуха.
Гипофосфит натрия следует хранить в прохладном, сухом месте вдали от окисляющих материалов.
Гипофосфит натрия имеет различное применение, в том числе в качестве катализатора в реакциях полимеризации и в стекловолоконной промышленности.

Гипофосфит натрия действует как стабилизатор полимеров во время термической обработки и наносится на поверхности неметаллов, таких как пластмассы, керамика и стекло, для повышения твердости и стойкости к истиранию.
Гипофосфит натрия находит широкое применение в электронике, авиационных механизмах, нефтяной промышленности.
Гипофосфит натрия также используется в качестве активатора интерфейса, замедлителя молекулярной массы и термостабилизатора для синтетических смол.

Кроме того, он служит источником электронов для регенерации ионообменных смол.
Гипофосфит натрия представляет собой твердый белый кристалл без запаха, который может взрываться при контакте с окислителями.

Нагревание его выше 200 ° C вызывает быстрое разложение и высвобождение гипофосфита натрия.
Гипофосфиты натрия в основном используются в качестве восстановителя в процессе химического покрытия, особенно для электрохимического никелирования.

Плотность: 1,77 г/см3 при 20 °C
Растворимость в воде: 909 г / л при 30 ° C
Мерк: 13,8703
Стабильность: Стабильная. Несовместим с сильными окислителями.
FDA 21 CFR: 184.1764

Гипофосфит натрия, также известный как фосфинат натрия, представляет собой химическое соединение с различными применениями.
Гипофосфит натрия растворим в воде и имеет молекулярную массу 87,98.
Гипофосфит натрия обычно используется в качестве катализатора в реакциях полимеризации и в стекловолоконной промышленности.

Гипофосфит натрия действует как стабилизатор полимеров при термической обработке и экструзии.
Гипофосфит натрия используется на поверхности неметаллов, таких как пластмассы, керамика и стекло, обеспечивая твердость поверхности и стойкость к истиранию.
Гипофосфит натрия является сильным восстановителем, который использовался в 1850-х годах в качестве средства от туберкулеза легких.

Гипофосфит натрия широко использовался в фармацевтических препаратах, эликсирах и тониках.
Гипофосфит натрия, по-видимому, не оказывает неблагоприятного токсикологического воздействия, а соли натрия, кальция и калия считаются GRAS.
Использование гипофосфита натрия в пищевых продуктах не может ограничиваться одной функцией.

Гипофосфит натрия используется в пищевых продуктах в качестве антиоксидантов, стабилизаторов, ускорителя маринования мяса и индуктора потока растительного белка.
В электронике, авиации и нефтяной промышленности гипофосфит натрия находит применение в качестве активатора интерфейса, замедлителя и термостабилизатора синтетических смол.
Гипофосфит натрия также используется в качестве источника электронов для регенерации смолы в ионообменных смолах.

Гипофосфит натрия используется в качестве восстановителя в химическом никелевом (Co)WP-покрытии NANO3D, разработанном для нанесения покрытий на никель (кобальт) и затравочные / барьерные слои на самых разных подложках, включая полупроводники, керамику, стекло, полимеры и др. Химический Ni (Co) WP от NANO3D может быть покрыт с разрешением менее 5 мкм при использовании в сочетании с фотошаблонным каталитическим резистом NANO3D и химическим никелевым (кобальтовым) вольфрамовым фосфорным покрытием NANO3D.

Рецептура раствора NANO3D для химического нивелирного покрытия Ni (Co) WP обеспечивает превосходную метательную способность и барьерные свойства меди.
Гипофосфит натрия часто встречается в виде белых кристаллов без запаха, и его следует хранить в прохладном, сухом месте вдали от окисляющих материалов.

Гипофосфит натрия действует как катализатор и стабилизатор в нескольких химических реакциях и процессах.
Гипофосфит натрия используется в реакциях полимеризации, особенно для производства сложных полиэфиров и полиамидов.
Гипофосфит натрия помогает инициировать и контролировать реакцию, приводя к образованию желаемых полимерных структур.

Он обычно используется в качестве восстановителя в гальванических процессах, особенно для осаждения металлов, таких как никель, медь и золото.
Гипофосфит натрия помогает восстановить ионы металлов из их водных растворов и позволяет образовывать металлическое покрытие на подложке.
Гипофосфит натрия используется в синтезе органических соединений.

Гипофосфит натрия можно использовать в качестве восстановителя в реакциях по преобразованию функциональных групп, таких как карбонильные соединения (альдегиды, кетоны) и нитрогруппы, в их соответствующие восстановленные формы.
Гипофосфит натрия иногда используется в процессах очистки воды, особенно для снижения содержания тяжелых металлов.
Гипофосфит натрия может помочь удалить ионы металлов, таких как хром и ртуть, из сточных вод, восстанавливая их до менее токсичных форм.

Гипофосфит натрия используется в огнестойких составах для различных материалов, включая пластмассы, текстиль и покрытия.
Гипофосфит натрия может ингибировать или задерживать распространение пламени, образуя фосфорсодержащие соединения, которые действуют как средства для подавления пламени.
Гипофосфит натрия может найти применение в фармацевтической промышленности.

Гипофосфит натрия можно использовать в качестве восстановителя в определенных химических реакциях во время синтеза лекарств или в качестве ингредиента в определенных составах.
Гипофосфит натрия используется в качестве антипирена в определенных приложениях.
Гипофосфит натрия можно добавлять в полимеры, покрытия и текстиль для повышения их огнестойкости.

Гипофосфит натрия находит применение в различных отраслях промышленности и процессах.
Он используется в производстве специальных химикатов, таких как фармацевтические промежуточные продукты и сельскохозяйственные химикаты.
Гипофосфит натрия также служит восстановителем в органическом синтезе и источником фосфористой кислоты в некоторых реакциях.

Гипофосфит натрия используется в процессах очистки воды в качестве источника ионов гипофосфита.
Эти ионы могут вступать в реакцию с хлором и хлораминами, чтобы удалить их из воды, тем самым действуя как дехлорирующий агент.
Это применение особенно важно в отраслях, где задействованы чувствительные к хлору процессы или организмы.

Гипофосфит натрия используется в качестве стабилизатора отбеливателя и вспомогательного красителя.
Гипофосфит натрия помогает улучшить стойкость цвета красителей и предотвращает деградацию тканей в процессе отбеливания.
Гипофосфит натрия широко используется в фотографической промышленности в качестве восстановителя.

Гипофосфит натрия используется при разработке фотопленок и бумаги для восстановления галогенидов серебра до металлического серебра, формируя видимое изображение.
Гипофосфит натрия находит применение в процессах обработки металлов.
Он используется в качестве восстановителя для удаления ионов металлов из растворов или для контроля степени окисления металлов во время гальваники, рафинирования металлов и обработки поверхности металла.

Гипофосфит натрия иногда используется в сельском хозяйстве в качестве внекорневого удобрения или в качестве источника фосфора для растений.
Гипофосфит натрия можно применять к сельскохозяйственным культурам для усиления их роста и развития.
Гипофосфит натрия используется в рецептуре клеев и герметиков для улучшения их огнезащитных свойств.

Гипофосфит натрия способствует снижению воспламеняемости этих продуктов и повышает их огнестойкость.
Гипофосфит натрия используется в фармацевтической промышленности в качестве восстановителя при синтезе различных активных фармацевтических ингредиентов (API).
Он также используется в качестве стабилизатора и антиоксиданта в фармацевтических препаратах.

Использует
Фармацевтические препараты, восстановитель для безэлектродного никелирования пластмасс и металлов, лабораторный реагент, заменитель нитрита натрия в копченостях.
Как и другие гипофосфиты, гипофосфит натрия может восстанавливать ионы металлов обратно в основной металл.
Это составляет основу для химического никелирования (Ni-P), которое является его основным промышленным применением.

С помощью этого метода прочная никель-фосфорная пленка может покрывать объекты с неровными поверхностями, например, в авионике, авиации и нефтяном месторождении.
Гипофосфит натрия может заменить нержавеющую сталь и используется в таких отраслях, как электроника, машиностроение, нефтяная, авиационная и другие.
Гипофосфит натрия также может металлизировать поверхности неметаллических материалов, таких как пластмассы, керамика, стекло и кварц.

Фармацевтическая помощь в качестве антиоксиданта Извлечение цветных металлов Ингредиент растворов для химического покрытия.
Гипофосфит натрия в основном используется для химического никелирования.
Гипофосфит натрия используется при обработке поверхности металла, в основном для химического никеля, в качестве промежуточного химического продукта и пищевой добавки.

Гидрат гипофосфита натрия может быть использован в качестве: Радикальный предшественник для синтеза моноалкилфосфиновых кислот посредством радикальной реакции с алкенами в присутствии Et3B в качестве инициатора.
Реагент для восстановления соли диазония.

Гипофосфит натрия, донор водорода в реакциях переноса-гидрирования.
Гипофосфит натрия, катализатор реакции этерификации.
Гипофосфит натрия также может быть использован для составления отделочных растворов для иммобилизации фотоинициатора (бензофенона) на хлопчатобумажные ткани.

Гидрат гипофосфита натрия широко используется в качестве катализатора этерификации.
Гипофосфит натрия может быть использован для составления отделочных растворов для включения бензофенона (фотоинициатора) в хлопчатобумажные ткани.

С гипофосфитом натрия важно обращаться осторожно, поскольку он является восстановителем и может вступать в реакцию с окислителями, что может привести к взрывам.
При высоких температурах он быстро разлагается и выделяет фосфид водорода.
Гипофосфит натрия имеет различные спецификации и применения, включая очистку воды, пищевые добавки, а также в качестве катализатора, стабилизатора и антипирена в различных отраслях промышленности.

Гипофосфит натрия широко используется в гальванических процессах в качестве восстановителя. Это помогает осаждать металлы, такие как никель, медь и золото, на подложку.
Гипофосфит натрия способствует восстановлению ионов металлов из их водных растворов, что позволяет образовывать металлическое покрытие на объектах.
Гипофосфит натрия служит универсальным восстановителем в химическом синтезе.

Гипофосфит натрия можно использовать для преобразования различных функциональных групп, таких как карбонильные соединения (альдегиды, кетоны) и нитрогруппы, в их восстановленные формы.
Это особенно полезно при производстве фармацевтических препаратов, тонких химикатов и специального гипофосфита натрия.
Гипофосфит натрия используется в рецептуре антипиренов для различных материалов.

При включении в пластмассы, текстиль, покрытия или другие материалы гипофосфит натрия помогает повысить их огнестойкость.
Гипофосфит натрия делает это, образуя фосфорсодержащие соединения, которые действуют как средства для подавления пламени, препятствуя распространению пламени.

В процессах очистки воды гипофосфит натрия используется для восстановления тяжелых металлов.
Гипофосфит натрия может эффективно восстанавливать ионы металлов, такие как хром и ртуть, присутствующие в сточных водах, превращая их в менее токсичные формы.
Это помогает в очистке воды и удалении вредных загрязнений.

Гипофосфит натрия может функционировать как инициатор полимеризации в определенных процессах производства полимеров.
Гипофосфит натрия помогает инициировать реакцию полимеризации и контролировать молекулярную массу полученного полимера.
Это применение особенно актуально в производстве полиэфиров и полиамидов.

Гипофосфит натрия находит применение в качестве восстановителя общего назначения в различных химических реакциях.
Гипофосфит натрия может участвовать в окислительно-восстановительных реакциях, предоставляя электроны для восстановления других соединений.
Это свойство делает его ценным в различных химических превращениях.

Гипофосфит натрия в основном используется для химического никелирования (Ni-P), которое обеспечивает прочное никель-фосфорное покрытие на объектах с неровной поверхностью.
Гипофосфит натрия можно использовать на металлических и пластиковых подложках, при этом пластик требует активации палладия.
Образовавшееся месторождение никеля содержит до 15% фосфора. Гипофосфит натрия также используется в качестве пищевой добавки и в качестве активатора интерфейса, регулятора молекулярной массы и термостабилизатора для синтетических смол.

Гипофосфит натрия находит применение в регуляторах pH, продуктах для очистки воды, полимерах, продуктах для обработки металлических и неметаллических поверхностей, а также в продуктах для сварки / пайки.
Гипофосфит натрия широко используется в таких отраслях, как электроника, авиация, машиностроение и нефть.
Гипофосфит натрия используется в производстве различных веществ, включая химикаты, пластмассовые и резиновые изделия, электрическое и электронное оборудование, машины, текстиль, изделия из дерева, бумагу и готовые металлические изделия.

Выброс гипофосфитов натрия в окружающую среду может происходить при его промышленном использовании в качестве технологической добавки и в качестве промежуточного продукта в производственных процессах.
Моногидрат гипофосфита натрия используется для химического никелирования и агента для очистки воды.
Гипофосфит натрия также используется на нефтяных месторождениях. Далее его используют в качестве пищевой добавки.

Гипофосфит натрия восстанавливает ионы никеля в растворе до металлического никеля на металлических подложках, а также на пластиковых подложках.
Гипофосфит натрия может восстанавливать ионы металлов обратно в неблагородные металлы.

Гипофосфит натрия является основой для химического никелирования (Ni-P), которое является основным промышленным применением.
Используя этот метод, объекты с неровной поверхностью могут быть покрыты прочными никель-фосфорными пленками в авионике, авиации и нефтяной промышленности.

Гипофосфит натрия может восстанавливать ионы никеля в растворе до металлического никеля на металлических подложках и на пластиковых подложках.
Последнее требует, чтобы субстрат был активирован мелкими частицами палладия.
Образующиеся никелевые отложения содержат до 15% фосфора. Изучается как пищевая добавка.

Гипофосфит натрия используется в процессах обработки поверхности металла, таких как очистка металла и травление.
Гипофосфит натрия способен удалять оксидные слои, ржавчину и другие загрязнения с металлических поверхностей, подготавливая их к последующей обработке или покрытию.
Гипофосфит натрия используется в текстильной промышленности для окрашивания и удаления цвета.

Гипофосфит натрия действует как восстановитель, помогая удалить излишки красителей из текстиля и улучшая стойкость цвета.
Гипофосфит натрия используется в процессах очистки газов для удаления из газов примесей, особенно ионов металлов и соединений серы.
Гипофосфит натрия помогает в очистке газов, таких как водород, окись углерода и синтез-газ (смесь водорода и окиси углерода).

Гипофосфит натрия иногда используется в сельском хозяйстве в качестве источника фосфора для растений.
Гипофосфит натрия можно применять в качестве опрыскивания листьев или обработки почвы, чтобы обеспечить необходимые питательные вещества для сельскохозяйственных культур и способствовать здоровому росту.
Гипофосфит натрия исторически используется в фотографической промышленности в качестве восстановителя при разработке растворов.

Гипофосфит натрия помогает уменьшить открытые кристаллы галогенида серебра для формирования фотографического изображения.
Гипофосфит натрия может служить катализатором или предшественником других химических веществ в различных промышленных процессах.
Гипофосфит натрия можно использовать в производстве фармацевтических препаратов, специальных химикатов и органического синтеза.

Гипофосфит натрия способен восстанавливать ионы никеля в растворе до металлического никеля на металлических подложках, а также на пластиковых подложках.
Гипофосфит натрия, последний требует, чтобы субстрат был активирован мелкими частицами палладия.
Образовавшееся месторождение никеля содержит до 15% фосфора.

Выброс гипофосфита натрия в окружающую среду может происходить при промышленном использовании: промышленная абразивная обработка с низкой скоростью выделения (например, резка текстиля, резка, механическая обработка или шлифовка металла).
Другие выбросы гипофосфита натрия в окружающую среду могут происходить в результате: использования на открытом воздухе долговечных материалов с низкой скоростью выделения (например, металлических, деревянных и пластиковых конструкций и строительных материалов) и использования на открытом воздухе долговечных материалов с высокой скоростью выделения (например, шины, обработанные деревянные изделия, обработанный текстиль и ткань, тормозные колодки в грузовых или легковых автомобилях, шлифовка зданий (мостов, фасадов) или транспортных средств (кораблей)).

Гипофосфит натрия используется в следующих продуктах: лакокрасочные материалы, наполнители, шпатлевки, штукатурки, пластилин, косметика и средства личной гигиены.
Гипофосфит натрия имеет промышленное применение, что приводит к производству другого вещества (использование промежуточных продуктов).

Опасности для здоровья
Гипофосфит натрия считается вредным при проглатывании, вдыхании или контакте с кожей или глазами.
Это может вызвать раздражение, ожоги или сенсибилизацию. Проглатывание или вдыхание больших количеств может привести к системным эффектам, таким как тошнота, рвота, боль в животе, головокружение и затрудненное дыхание.
Длительное или повторное воздействие гипофосфита натрия может иметь неблагоприятные последствия для здоровья.

Опасность пожара и взрыва
Гипофосфит натрия является восстановителем, что означает, что он может реагировать с окислителями и выделять легковоспламеняющиеся газы.
Важно хранить гипофосфит натрия вдали от сильных окислителей, источников тепла, открытого огня или искр, чтобы предотвратить риск возгорания или взрыва.

Опасности для окружающей среды
Гипофосфит натрия может быть токсичен для водных организмов.
При попадании в водоемы или окружающую среду он может оказывать пагубное воздействие на водные организмы и экосистемы.
Надлежащие методы утилизации и соблюдение экологических норм имеют важное значение для минимизации опасностей для окружающей среды.

Проблемы совместимости
Гипофосфит натрия не должен вступать в контакт с несовместимыми материалами, такими как сильные кислоты, окислители или некоторые металлы.
Гипофосфиты натрия могут реагировать с гипофосфитом натрия, приводя к выделению опасных газов, нагреву или другим опасным реакциям.

Синонимы
ГИПОФОСФИТ НАТРИЯ
Фосфинат натрия
Гидрофосфит натрия
Фосфенит натрия
Natriumhypophosphit [немецкий]
Мононатриевая соль фосфиновой кислоты
Фосфинат натрия (NaH2PO2)
ХДБ 6032
Гипофосфит натрия (NaH2PO2)
Гипофосфорная кислота мононатриевая соль
ИНЭКС 231-669-9
Гидрофосфит натрия (NaH2PO2)
H2O2P.Na
натрий; оксидо(оксо)фосфан
H3-O2-P.Na
ЧЕМБЛ2146115
ГИПОФОСФИТ НАТРИЯ [MI]
ГИПОФОСФИТ НАТРИЯ [FCC]
ГИПОФОСФИТ НАТРИЯ [HSDB]
ГИПОФОСФИТ НАТРИЯ [WHO-DD]
АКОС025244065
ЛС-145540

Гипофосфит натрия представляет собой твердое вещество при комнатной температуре в виде белых кристаллов без запаха.
Гипофосфит натрия растворим в воде и легко поглощает влагу из воздуха.


Номер КАС: 7681-53-0
10039-56-2 (моногидрат)
Номер ЕС: 231-669-9
Химическая формула: NaPO2H2


Гипофосфит натрия (NaPO2H2, также известный как фосфинат натрия) представляет собой натриевую соль фосфорноватистой кислоты и часто встречается в виде моногидрата NaPO2H2•H2O.
Гипофосфит натрия следует хранить в прохладном, сухом месте, изолированном от окисляющих материалов.


Гипофосфит натрия разлагается на фосфин, раздражающий дыхательные пути, и динатрийфосфат.
2 NaH2PO2 → PH3 + Na2HPO4
Гипофосфит натрия представляет собой белые гранулы или кристаллы.


Гипофосфит натрия представляет собой неорганическую соль с химической формулой NaH2PO2, моноклинный кристалл или жемчужный кристалл или белый кристаллический порошок.
Гипофосфит натрия легко растворим в воде, этаноле, глицерине, мало растворим в аммиаке, аммиачной воде, нерастворим в эфире.
Гипофосфит натрия нейтрален в водном растворе и обладает сильными восстановительными свойствами.


Гипофосфит натрия является сильным восстановителем, который может восстанавливать соли золота, серебра, ртути, никеля, хрома, алмаза и т. д. до металлического состояния.
Гипофосфит натрия представляет собой натриевую соль фосфорноватистой кислоты с формулой NaPO2H2.
Гипофосфит натрия часто встречается в виде моногидрата NaPO2H2•H2O.


Гипофосфит натрия — белый кристаллический порошок; он без запаха и горький.
Гипофосфит натрия хорошо растворим в воде, спирте и глицерине, практически не растворим в эфире.
Гипофосфит натрия зарегистрирован в соответствии с Регламентом REACH и производится и/или импортируется в Европейскую экономическую зону в объеме от ≥ 1 000 до < 10 000 тонн в год.


Гипофосфит натрия представляет собой белый кристаллический порошок или бесцветные кристаллы.
Гипофосфит натрия представляет собой прозрачную бесцветную жидкость, которая является эффективным восстановителем и антиоксидантом.
Гипофосфит натрия является наиболее распространенной формой гипофосфита натрия (SHP), который представляет собой химический восстанавливающий агент, применяемый в качестве гальванического агента, катализатора полимеризации, полимерного стабилизатора, антипирена и регенерирующего агента для ионообменных смол.


Гипофосфит натрия негорюч.
Как и другие гипофосфиты, гипофосфит натрия может восстанавливать ионы металлов обратно в основной металл.
Это составляет основу для химического никелирования (Ni-P), которое является его основным промышленным применением.


С помощью этого метода прочная никель-фосфорная пленка может покрывать объекты с неровными поверхностями, например, в авионике, авиации и нефтяной промышленности.
Гипофосфит натрия представляет собой твердое вещество при комнатной температуре в виде белых кристаллов без запаха.
Гипофосфит натрия растворим в воде и легко поглощает влагу из воздуха.


Гипофосфит натрия представляет собой белый кристалл.
Гипофосфит натрия стабилен в нормальных условиях, но расплывается.
Гипофосфит натрия способен восстанавливать ионы никеля в растворе до металлического никеля на металлических подложках, а также на пластиковых подложках.


Последнее требует активации подложки мелкими частицами палладия.
Образующийся осадок никеля содержит до 15% фосфора.
Гипофосфит натрия представляет собой бесцветные моноклинные кристаллы или кристаллы с жемчужным блеском или белый кристаллический порошок.


Относительная плотность гипофосфита натрия составила 1,388.
Гипофосфит натрия не имеет запаха и имеет соленый вкус.
Гипофосфит натрия растворим в воде, этаноле, глицерине.


Гипофосфит натрия мало растворим в аммиаке, аммиаке.
Гипофосфит натрия нерастворим в эфире.
Водный раствор гипофосфита натрия нейтрален, растворимость в воде при 100°С составляет 667 г/10 г воды.


Гипофосфит натрия расплывается.
Гипофосфит натрия относительно стабилен при хранении в сухом состоянии и быстро разлагается.
Гипофосфит натрия является сильным восстановителем, который может восстанавливать соли золота, серебра, ртути, никеля, хрома, кобальта и т.п. до металлического состояния.


При нормальном давлении нагревание и испарение раствора гипофосфита натрия вызовет взрыв, поэтому испарение следует проводить при пониженном давлении.
Гипофосфит натрия представляет собой кристаллы с перламутровым блеском или белый кристаллический порошок, легко гигроскопичный.


Гипофосфит натрия легко растворим в воде, этаноле, глицерине, нерастворим в эфире.
Гипофосфит натрия является сильным восстановителем, разлагается при нагревании до 200°С.
Гипофосфит натрия представляет собой кристаллический порошок, обладающий высокой гигроскопичностью.


Гипофосфит натрия растворим в воде.
Плотность гипофосфита натрия 0,8 г/см3. Температура плавления 90 oC (194 oF; 363 K).
Гипофосфит натрия представляет собой белые расплывающиеся гранулы без запаха; соленый вкус.


Гипофосфит натрия представляет собой белый порошок без запаха и представляет собой натриевую соль фосфорноватистой кислоты.
Гипофосфит натрия в основном используется в химическом никелировании, но также встречается в средствах для очистки воды, где он действует как восстановитель для снижения содержания ионов металлов в промышленных отходах.
Другие области применения гипофосфита натрия включают отделочные материалы для текстиля, моющие и чистящие средства, а также смазочные материалы и консистентные смазки.



ИСПОЛЬЗОВАНИЕ И ПРИМЕНЕНИЕ ГИПОФОСФИТА НАТРИЯ:
Как и другие гипофосфиты, гипофосфит натрия может восстанавливать ионы металлов обратно в основной металл.
Это формирует основу для химического никелирования (Ni-P), которое является основным промышленным применением гипофосфита натрия.
С помощью этого метода прочная никель-фосфорная пленка может покрывать объекты с неровными поверхностями, например, в авионике, авиации и нефтяной промышленности.


Гипофосфит натрия способен восстанавливать ионы никеля в растворе до металлического никеля на металлических подложках, а также на пластиковых подложках.
Последнее требует активации подложки мелкими частицами палладия.
Образующийся осадок никеля содержит до 15% фосфора.


Гипофосфит натрия был исследован в качестве пищевой добавки.
Гипофосфит натрия используется в качестве химического покрытия.
Химическое покрытие (химическое покрытие) - это технология металлизации непроводящих поверхностей, которая широко используется в модификации поверхности, производстве печатных плат, технологии электромагнитного экранирования, упаковке электронных компонентов и других областях.


В литературе и патентах сообщается об использовании других восстанавливающих агентов в растворе для химического меднения вместо формальдегида.
Основными альтернативными восстановителями являются диметиламинборан (ДМАБ), глиоксиловая кислота и гипофосфит натрия.
Среди них система нанесения покрытия химическим путем с использованием гипофосфита натрия в качестве восстановителя имеет характеристики низкого pH, низкой стоимости и относительной безопасности, а также имеет большое значение для разработки и перспективы применения.


Гипофосфит натрия используется как антисептик и средство для сохранения свежести.
Гипофосфит натрия может играть роль в консервации и бактериостазе, а также сохранять свежесть фруктов, овощей и срезанных цветов.
Гипофосфит натрия оказывает антисептическое консервирующее действие на мясо, птицу и рыбу.


Продукты гипофосфита натрия также могут использоваться в качестве пищевых добавок.
Гипофосфит натрия является высокоэффективным средством для металлизации.
Гипофосфит натрия — химический восстановитель, получаемый при взаимодействии фосфора с едким натром и известью.


Гипофосфит натрия в основном используется в электрохимическом никелировании, отбеливающем агенте и в качестве катализатора в стекловолоконной промышленности.
Гипофосфит натрия в основном используется в качестве восстановителя в процессе химического покрытия.
Плотную и равномерную пленку никель-фосфор можно получить как на крупногабаритном оборудовании, так и на мелких деталях, а также на изделиях сложной внешней формы, таких как выпуклые вогнутые линии или внутренние стенки с глубокими полостями.


Гипофосфит натрия также используется на поверхности неметаллов, таких как пластик, керамика, стекло и т. д.
Пленка обладает поверхностной твердостью и стойкостью к истиранию.
Гипофосфит натрия широко используется в электронике, авиационных механизмах и на нефтяных месторождениях.


Гипофосфит натрия дополнительно используется в качестве активатора интерфейса, модератора молекулярной массы, термостабилизатора для синтетических смол.
Гипофосфит натрия используется в качестве восстановителя для химического покрытия, катализатора для синтетической смолы.
Гипофосфит натрия используется в качестве катализатора в различных областях (акриловые полимеры, химический никель,...).


Гипофосфит натрия используется потребителями, в изделиях, профессиональными работниками (широко распространенное применение), в рецептурах или переупаковке, а также на промышленных объектах.
Гипофосфит натрия используется в следующих продуктах: покрытия, наполнители, шпаклевки, штукатурки, пластилин для лепки, а также косметика и средства личной гигиены.


Другие выбросы гипофосфита натрия в окружающую среду, вероятно, произойдут при использовании внутри помещений в качестве технологической добавки и при использовании вне помещений в качестве технологической добавки.
Высвобождение гипофосфита натрия в окружающую среду может происходить в результате промышленного использования: промышленная абразивная обработка с низкой скоростью выделения (например, резка текстиля, резка, механическая обработка или шлифовка металла).


Другие выбросы гипофосфита натрия в окружающую среду могут происходить в результате: использования вне помещений в материалах с длительным сроком службы с низкой скоростью выделения (например, металлических, деревянных и пластиковых строительных и строительных материалах) и использования вне помещений в материалах с длительным сроком службы с высокой скоростью выделения ( например, шины, изделия из обработанного дерева, обработанный текстиль и ткань, тормозные колодки в грузовых или легковых автомобилях, шлифование зданий (мосты, фасады) или транспортных средств (корабли)).


Гипофосфит натрия можно найти в сложных изделиях, не предназначенных для выпуска: автомобили, подпадающие под действие директивы об автомобилях с истекшим сроком службы (ELV) (например, личные автомобили или фургоны для доставки).
Гипофосфит натрия можно найти в продуктах из материалов на основе: тканей, текстиля и одежды (например, одежды, матрасов, штор или ковров, текстильных игрушек) и пластика (например, упаковки и хранения пищевых продуктов, игрушек, мобильных телефонов).


Гипофосфит натрия используется в следующих продуктах: покрытия, наполнители, шпаклевки, штукатурки, пластилин для лепки, а также косметика и средства личной гигиены.
Гипофосфит натрия используется в промышленности для производства другого вещества (использование промежуточных продуктов).


Другие выбросы гипофосфита натрия в окружающую среду, вероятно, произойдут при использовании внутри помещений в качестве технологической добавки и при использовании вне помещений в качестве технологической добавки.
Гипофосфит натрия используется в следующих продуктах: регуляторы pH и продукты для обработки воды, полимеры, моющие и чистящие средства, химикаты для обработки воды, продукты для обработки металлических поверхностей, продукты для обработки неметаллических поверхностей, смазочные материалы и смазки, а также продукты для обработки текстиля и красители.


Гипофосфит натрия используется в промышленности для производства другого вещества (использование промежуточных продуктов).
Выброс в окружающую среду гипофосфита натрия может происходить в результате промышленного использования: составление смесей, составление материалов, в качестве технологической добавки и в качестве технологической добавки.


Гипофосфит натрия используется в следующих продуктах: регуляторы pH и продукты для обработки воды, полимеры, продукты для обработки металлических поверхностей, продукты для обработки неметаллических поверхностей, а также продукты для сварки и пайки.
Гипофосфит натрия используется в промышленности для производства другого вещества (использование промежуточных продуктов).


Гипофосфит натрия используется для производства: химикатов, пластмассовых изделий, резиновых изделий, электрического, электронного и оптического оборудования, машин и транспортных средств, текстиля, кожи или меха, дерева и изделий из дерева, целлюлозы, бумажных и бумажных изделий и готовых металлических изделий.
Выброс в окружающую среду гипофосфита натрия может происходить в результате промышленного использования: в качестве технологической добавки, в качестве промежуточного этапа в дальнейшем производстве другого вещества (использование промежуточных продуктов), в качестве технологической добавки на промышленных объектах, в качестве технологической добавки и при производстве изделий.


Гипофосфит натрия используется в медицине и химическом никелировании, а также в качестве сильного восстановителя.
Гипофосфит натрия используется в отделке поверхностей для химического никелирования (Ni-P), преимуществом которого является равномерная толщина покрытия на металлических предметах, керамике и пластмассах.


Гипофосфит натрия используется в фармацевтике, восстановитель при безэлектродном никелировании пластмасс и металлов, лабораторный реагент, заменитель нитрита натрия в копченостях.
Гипофосфит натрия также используется в качестве катализатора реакций полимеризации и в производстве стекловолокна.


Гипофосфит натрия действует как стабилизатор полимеров при термообработке и экструзии.
Гипофосфит натрия является источником электронов, используемым для регенерации ионообменных смол.
Гипофосфит натрия используется при обработке поверхности металла, в основном для получения никеля химическим способом, в качестве промежуточного химического вещества и пищевой добавки.


Гипофосфит натрия используется в качестве материала для химического покрытия и фармацевтического материала.
Гипофосфит натрия в основном используется для химического никелирования.
С помощью этого метода прочная никель-фосфорная пленка может покрывать объекты с неровными поверхностями, например, в авионике, авиации и нефтяной промышленности.


Гипофосфит натрия применяют мышьяковый и йодатный реагенты.
В качестве восстановителя используется гипофосфит натрия.
Гипофосфит натрия используется при клиническом обследовании.


Гипофосфит натрия используется для химического никелирования и используется в фармацевтической промышленности.
Гипофосфит натрия применяют в пищевой промышленности как консервант, антиоксидант.
Гипофосфит натрия используется для консервирования фруктов, овощей и других веществ.


Гипофосфит натрия применяется для мяса, птицы и рыбы с антисептическим действием.
Гипофосфит натрия в основном используется в качестве восстановителя для химического покрытия.
Гипофосфит натрия используется в крупногабаритном оборудовании и мелких объектах, на которых нельзя провести гальваническое покрытие.


Гипофосфит натрия используется в объектах сложной формы с высокой точностью и вогнутыми и выпуклыми узорами.
Гипофосфит натрия используется для внутренней стенки глубоких отверстий, объектов с высокой твердостью поверхности и износостойкостью; металлизация поверхности пластиковых, керамических, стеклянных, кварцевых и других неметаллических материалов, для получения плотного и однородного, и более превосходного, чем гальванопокрытие, слоя никелево-фосфорного покрытия.


Гипофосфит натрия широко используется в электронной, авиационной, машиностроительной, нефтяной и других отраслях промышленности.
Гипофосфит натрия также можно использовать в качестве катализатора для синтеза различных средств для обработки воды, химической реакции, стабилизатора, активатора интерфейса смолы, регулятора молекулярной массы, термостабилизатора, пищевой добавки и т.п.


В качестве консерванта используется гипофосфит натрия; Антиоксиданты.
Гипофосфит натрия используется для приготовления эмульсии из печени трески.
Гипофосфит натрия используется для химического никелирования и используется в фармацевтической промышленности.


Гипофосфит натрия используется для фармацевтического и химического никелирования, он используется в качестве сильного восстановителя.
В методе химического никелирования прочная никель-фосфорная пленка может покрывать предметы с неровными поверхностями и может широко использоваться в ионике, авиации и нефтяной промышленности.


Гипофосфит натрия также можно использовать в качестве пищевой добавки.
Гипофосфит натрия можно использовать в качестве восстанавливающего агента или антиоксиданта в химической обработке, в качестве катализатора в некоторых реакциях полимеризации, в качестве стабилизатора для предотвращения разложения полимеров во время экструзии или другой обработки с подогревом, а также можно использовать в качестве частичного антипирена.


-Рынки применения гипофосфита натрия:
*Гальваническое покрытие
*Электроника
*Автомобилестроение
*Очистка воды
*Химическое производство


-Промышленное применение гипофосфита натрия:
Гипофосфит натрия можно использовать для приготовления различных промышленных консервантов, ингибиторов образования отложений на нефтяных месторождениях и т. д.
Гипофосфит натрия также используется для производства добавок к воде для котлов пищевой промышленности, извлечения различных металлов из различных сточных вод, полученных методом химического осаждения, и удаления хлоридов и цианатов.

Гипофосфит натрия используется в качестве катализатора, стабилизатора, подготовки полиамида полимера полиамида, ускоряет химическую реакцию.
Гипофосфит натрия также можно использовать в качестве стабилизатора химических реакций, отбеливания механической массы и стабилизатора перекисей.
Гипофосфит натрия также используется в качестве антиоксиданта, средства против отбеливания, диспергатора, текстильной отделки и медицины.


-Промышленное применение гипофосфита натрия:
В химической обработке гипофосфит натрия используется в качестве сырья для производства фосфорноватистой кислоты, а также в качестве восстановителя и антиоксиданта.
Гипофосфит натрия является катализатором полимеризации полимеров на основе акриловой кислоты.
Гипофосфит натрия используется в качестве стабилизатора полимеров при экструзии и других термических процессах.
Гипофосфит натрия используется при приготовлении антипиренов и может использоваться в качестве частичного антипирена.


-Очистка воды:
Гипофосфит натрия используется при очистке воды для снижения содержания ионов металлов в промышленных сточных водах перед сбросом.
Гипофосфит натрия является эффективным восстановителем для удаления никеля, меди и железа.
Гипофосфит натрия является источником электронов, используемым для регенерации ионообменных смол.



РЕАКЦИИ ГИПОФОСФИТА НАТРИЯ:
Гипофосфит натрия, NaH2PO2 • H2O, белое твердое вещество, растворимое, образуется (1) при реакции фосфорноватистой кислоты и раствора карбоната натрия с последующим испарением, (2) при реакции раствора NaOH и фосфора при нагревании (выделяется ядовитый газ фосфин).



ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ГИПОФОСФИТА НАТРИЯ:
* Бесцветный моноклинный кристалл или кристалл жемчужного блеска или белый кристаллический порошок.
* Без запаха и соленый.
* относительная плотность 1,388
*растворим в воде, этаноле, глицерине; Мало растворим в аммиаке, аммиаке; Нерастворим в эфире.
*Водный раствор нейтрален, растворимость в воде составляет 100 г/г воды.



ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОЕ НИКЕЛИРОВАНИЕ И ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОЕ НИКЕЛИРОВАНИЕ:
Гипофосфит натрия используется в процессе электрохимического никелирования и процесса химического никелирования (EN).
Процесс EN с гипофосфитом натрия обеспечивает равномерную толщину покрытия на металлах и других материалах, таких как керамика и пластик.
Гипофосфит натрия широко используется в качестве восстановителя для химического никелирования в электронной и автомобильной промышленности.



КАК РАБОТАЕТ ГИПОФОСФИТ НАТРИЯ:
Химическое меднение для восстановления гипофосфита натрия и другие процессы химического меднения имеют один и тот же химический принцип.
Сущность гипофосфита натрия также представляет собой метод химического меднения для восстановления свободных ионов меди в растворе для меднения до твердых кристаллов меди и нанесения их на поверхность подложки с помощью подходящего восстанавливающего агента.

В настоящее время процесс химического меднения для восстановления гипофосфита натрия очень похож на процесс химического меднения для восстановления формальдегида, но механизм реакции намного сложнее.
Это связано с тем, что чистая металлическая медь не обладает каталитической активностью в реакции окисления гипофосфита натрия.

При использовании гипофосфита натрия в качестве восстановителя для химического меднения невозможно добиться автокаталитической реакции химического покрытия за счет частиц меди и частиц серебра, образующихся на стадиях активации и сенсибилизации, таких как формальдегидная система.
Чтобы реакция химического меднения системы гипофосфита натрия продолжалась, необходимо добавить вещество с каталитической активностью для реакции химического покрытия.

Текущий способ решить эту техническую проблему - изучить принцип процесса химического никелирования.
Ионы никеля добавляют к раствору для покрытия, и слой медного покрытия, содержащий небольшое количество никеля, получается путем совместного осаждения металлического никеля и меди.
Осажденные частицы никеля могут катализировать реакцию гипофосфита натрия, восстанавливающую Cu2+, чтобы обеспечить непрерывный ход реакции химического меднения и, наконец, получить высококачественное медное покрытие.



МЕТОДЫ ИЗГОТОВЛЕНИЯ ГИПОФОСФИТА НАТРИЯ:
По очереди помещают в реактор желтый фосфор и гашеную известь в соотношении массовых долей 1:4, добавляют воду до получения суспензии, нагревают при перемешивании до температуры 90 ℃, выдерживают некоторое время и остановить реакцию, когда газ не выделяется.
Удалите непрореагировавшие твердые вещества.

Фильтрат помещают в бак с мешалкой и при перемешивании барботируют в него углекислый газ, так что гидроксид кальция, растворенный в фильтрате, образует осадок карбоната кальция.
Затем добавьте водный раствор пудинга натрия, чтобы получить реакцию разложения, и возьмите образец для измерения конечной точки (возьмите прозрачную жидкость и добавьте раствор карбоната натрия, если нет мутности, это означает, что конечная точка достигнута).

Раствор материала после реакции метатезиса фильтруют для удаления осадка карбоната кальция и фильтрат концентрируют в вакууме.
Когда она достигает 20°Bé, ее фильтруют для удаления осадка карбоната кальция.

Раствор снова концентрируют в вакууме.
Когда на поверхности появляется кристаллическая пленка, испарение прекращают.
Помес��ите его в кристаллизационную емкость для охлаждения, кристаллизуйте, отцентрифугируйте для удаления маточного раствора и высушите для получения готового продукта.



СПОСОБ ПРИГОТОВЛЕНИЯ ГИПОФОСФИТА НАТРИЯ:
В реактор с известковым молоком и раствором карбоната натрия в инертном газе добавляют желтый фосфор и добавляют диспергатор.
Смесь нагревают до 45~90°С для реакции, и при фильтрации выделяются фосфин и водород, фильтрат представлял собой раствор гипофосфита натрия.
Газообразный диоксид углерода вводят для удаления растворенного в нем гидроксида кальция, карбонат кальция удаляют фильтрованием, к фильтрату добавляют агент для удаления мышьяка и агент для удаления тяжелых металлов для очистки раствора, а примеси, такие как мышьяк и тяжелые металлы, удаляют путем фильтрация.

Фильтрат можно концентрировать путем вакуумного выпаривания, кристаллизации с охлаждением и центрифугирования.
В качестве альтернативы желтый фосфор реагирует с гашеной известью и водой в реакторе при 98°С.
Для образования гипофосфита кальция, а затем вводят углекислый газ для дальнейшего удаления небольшого количества гидроксида кальция.
Раствор гипофосфита натрия добавляют к раствору гипофосфита кальция для реакции с образованием гипофосфита натрия, который затем очищают, удаляя мышьяк и тяжелые металлы, и, наконец, продукт гипофосфита натрия получают кристаллизацией с охлаждением и центробежным разделением.



СПОСОБ ПРОИЗВОДСТВА ГИПОФОСФИТА НАТРИЯ:
карбонат натрия использовали для нейтрализации фосфорноватистой кислоты.
Желтый фосфор вступает в реакцию с гашеной известью и водой с образованием гипофосфита кальция, который затем подвергается метатезису с кальцинированной содой.
Соотношение массовых долей 1:4 желтого фосфора и гашеной извести последовательно помещают в реакционный котел, добавляют воду до образования суспензии, смесь нагревают и нагревают до 90 ℃, и выдерживают реакцию в течение промежутка времени реакция останавливалась при отсутствии газовыделения.

Непрореагировавшие твердые вещества удаляли.
Фильтрат помещали в бак с мешалкой и барботировали диоксидом углерода при перемешивании для осаждения гидроксида кальция, растворенного в фильтрате, с образованием карбоната кальция.

Затем проводили реакцию разложения, добавляя водный раствор натриевой пуддинг, и конечную точку измеряли через 0,5~1 ч реакции (брали прозрачную жидкость и добавляли раствор карбоната натрия, если не было мутности, конечная точка была достигнута ).
После двойной реакции разложения раствор фильтровали для удаления осадка карбоната кальция и фильтрат концентрировали в вакууме.

При достижении температуры 20° Ве осадок карбоната кальция удаляли повторным фильтрованием, а раствор снова концентрировали в вакууме, испарение прекращали при наличии на поверхности кристаллической пленки.
Охлаждение в кристаллизаторе, кристаллизация, центробежное удаление маточного раствора, сушка до гипофосфита натрия.



ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ГИПОФОСФИТА НАТРИЯ:
Химическая формула: NaPO2H2
Молярная масса: 87,98 г/моль (безводный), 105,99 г/моль (моногидрат)
Внешний вид: белое твердое вещество
Плотность: 0,8 г/см3 (моногидрат)
Температура плавления: 310 ° C (590 ° F, 583 K) (моногидрат)
Растворимость в воде: растворим
Растворимость: Этанол, уксусная кислота, этиленгликоль, пропиленгликоль
Внешний вид: белый кристаллический порошок
Прозрачность и цвет воды (10 мас./об.%): прозрачный
рН (5 вес./об.%): 6,0-7,0
Na2HPO3 ≦ : 0,3%
Cl ≦ 50 частей на миллион
SO4 ≦ 100 частей на миллион
Как ≦ 0,5 частей на миллион
Тяжелый металл (Pb) ≦ 2 частей на миллион
Fe ≦ 1 ч/млн
Са ≦ 50 частей на миллион
NaH2PO2・H2O 102%-105%
Молекулярный вес: 85,962 г/моль
Количество доноров водородной связи: 0
Количество акцепторов водородной связи: 2
Количество вращающихся связей: 0
Точная масса: 85,95336052 г/моль
Масса моноизотопа: 85,95336052 г/моль
Площадь топологической полярной поверхности: 40,1 Ų
Количество тяжелых атомов: 4
Официальное обвинение: 0
Сложность: 13,5
Количество атомов изотопа: 0
Определенное число стереоцентров атома: 0
Количество стереоцентров неопределенного атома: 0
Определенное число стереоцентров связи: 0
Неопределенный счетчик стереоцентров связи: 0
Количество ковалентно-связанных единиц: 2

Соединение канонизировано: Да
Анализ: от 95,00 до 100,00
Внесен в Кодекс пищевых химикатов: Нет
Температура вспышки: 32,00 °F. TCC (0,00 °C) (оценка)
Растворим в: воде, 1e+006 мг/л при 25 °C (приблизительно)
Физическое состояние: кристаллический
Белый цвет
Запах: нет данных
Температура плавления/замерзания: >= 238 °C при 1,013 гПа
Начальная точка кипения и интервал кипения: данные отсутствуют.
Воспламеняемость (твердое тело, газ): Продукт негорючий.
Верхний/нижний пределы воспламеняемости или взрываемости: Данные отсутствуют.
Температура вспышки: Не применимо
Температура самовоспламенения: 239 °C
Температура разложения: Данные отсутствуют.
pH: 6,0 - 8,0 при 20 °C
Вязкость
Вязкость, кинематическая: Нет данных
Вязкость, динамическая: Данные отсутствуют
Растворимость в воде: 909 г/л при 30 °C
Коэффициент распределения: н-октанол/вода:
Не применимо для неорганических веществ
Давление паров: данные отсутствуют
Плотность: 1,77 г/см3 при 20°С
Относительная плотность: данные отсутствуют
Относительная плотность паров: данные отсутствуют
Характеристики частиц: данные отсутствуют
Взрывоопасные свойства: нет данных
Окислительные свойства: данные отсутствуют.
Прочая информация по технике безопасности: Данные отсутствуют.

Химическая формула: NaPO2H2 (безводный)
NaPO2H2•H2O (моногидрат)
Молярная масса: 87,98 г/моль (безводный)
105,99 г/моль (моногидрат)
Внешний вид: Расплывающееся белое твердое вещество
Запах: без запаха
Плотность: 1,77 г/см3 (моногидрат)
Температура плавления: 310 ° C (590 ° F, 583 K) (моногидрат) (разлагается)
Температура кипения: Разлагается
Растворимость в воде: 90 г/100 мл (20 °C)
Растворимость: мало растворим в водн. аммиак, этанол, этиленгликоль, метанол
Плохо растворим в пропиленгликоле.
Растворимость в этиленгликоле: 33,0 г/100 г (25 °C)
Растворимость в пропиленгликоле: 9,7 г/100 г (25 °C)
Давление пара: ~0 мм рт.ст.
Цвет: Бесцветный
Температура вспышки: Не применимо
Форма: Твердый
Класс: Реагент класса
Процент чистоты: 98,00
Детали чистоты: 98,00-101,00%
Растворимость в воде: Полностью растворим
Давление пара: незначительное
Значение pH: 6,0-8,0 (20 °C)
Линейка продуктов: Puriss.
Температура хранения: окружающая среда

Молекулярная формула: H2NaO2P
Молярная масса: 87,98
Плотность: 1,77 г/см3 при 20°С
Растворимость в воде: 909 г/л при 30 ℃
Мерк: 13 8703
Стабильность: Стабильная.
Несовместим с сильными окислителями.
Анализ: 98%
Плотность: 800 кг/м3 (л)
Температура плавления: 90oC (освещена)
Номер КБ: CB5348000
Молекулярная формула: H2NaO2P
Молекулярный вес: 87,98
Номер в леях: MFCD09265474
Файл MOL: 7681-53-0.mol
Плотность: 1,77 г/см3 при 20°С
Растворимость в воде: 909 г/л при 30 ℃
Мерк: 13 8703
Стабильность: Стабильная.
Несовместим с сильными окислителями.
InChIKey: ZGKNDXOLMOFEJH-UHFFFAOYSA-M

Внешний вид: белый кристаллический порошок, хорошо растворимый в воде.
Фосфит натрия: 0,5%
Кальций Макс.: 30 частей на миллион
Сульфат: Макс. 30 частей на миллион
Хлорид: макс. 30 частей на миллион
Мышьяк: Макс. 1 часть на миллион
Железо: Макс. 1 часть на миллион
Ведущий: Макс. 1 часть на миллион
Ph: от 6,0 до 8,0
Анализ: от 99,5% до 101%
ПСА : 40,1
XLogP3 : 0,08820
Внешний вид : белые кристаллы без запаха
Плотность : 1,388
Точка плавления : разлагается при температуре выше 238 °C (директива ОЭСР 102).
Растворимость в воде : слабо растворим в аммиаке и гидроксиде аммония.
Условия хранения : Хранить хорошо закрытым.
Вкус : горьковато-сладкий, соленый вкус



МЕРЫ ПЕРВОЙ ПОМОЩИ ПРИ ГИПОФОСФИТЕ НАТРИЯ:
-Описание мер первой помощи:
*При вдыхании:
После вдоха:
Свежий воздух.
*При попадании на кожу:
Немедленно снимите всю загрязненную одежду.
Промойте кожу водой/душем.
*При попадании в глаза:
После зрительного контакта:
Смойте большим количеством воды.
Снимите контактные линзы.
* При проглатывании:
После проглатывания:
Заставьте пострадавшего выпить воды (максимум два стакана).
Обратитесь к врачу при плохом самочувствии.
- Указание на необходимость немедленной медицинской помощи и специального лечения:
Данные недоступны



МЕРЫ ПРИ СЛУЧАЙНОМ ВЫБРОСЕ ГИПОФОСФИТА НАТРИЯ:
- Экологические меры предосторожности:
Не допускайте попадания продукта в канализацию.
-Методы и материалы для локализации и очистки:
Закрыть стоки.
Собирайте, связывайте и откачивайте разливы.
Соблюдайте возможные ограничения по материалам.
Бери насухо.
Утилизируйте правильно.
Очистите пораженный участок.



ПРОТИВОПОЖАРНЫЕ МЕРЫ ГИПОФОСФИТА НАТРИЯ:
-Средства пожаротушения:
*Подходящие средства пожаротушения:
Используйте м��ры пожаротушения, соответствующие местным условиям и окружающей среде.
*Неподходящие средства пожаротушения:
Для этого вещества/смеси не даются ограничения огнетушащих веществ.
-Дальнейшая информация
Не допускать загрязнения поверхностных вод или системы грунтовых вод водой для пожаротушения.



КОНТРОЛЬ ВОЗДЕЙСТВИЯ/СРЕДСТВА ИНДИВИДУАЛЬНОЙ ЗАЩИТЫ ГИПОФОСФИТА НАТРИЯ:
-Параметры управления:
--Ингредиенты с параметрами контроля рабочего места:
-Средства контроля воздействия:
--Средства индивидуальной защиты:
* Защита глаз/лица:
Используйте средства защиты глаз.
Безопасные очки
* Защита кожи:
Полный контакт:
Материал: Нитриловый каучук
Минимальная толщина слоя: 0,11 мм
Время прорыва: 480 мин.
Всплеск контакта:
Материал: Нитриловый каучук
Минимальная толщина слоя: 0,11 мм
Время прорыва: 480 мин.
-Контроль воздействия окружающей среды:
Не допускайте попадания продукта в канализацию.



ОБРАЩЕНИЕ И ХРАНЕНИЕ ГИПОФОСФИТА НАТРИЯ:
-Условия для безопасного хранения, включая любые несовместимости:
*Условия хранения:
Плотно закрытый.
Сухой.
*Класс хранения:
Класс хранения (TRGS 510): 13:
Негорючие твердые вещества



СТАБИЛЬНОСТЬ и РЕАКЦИОННАЯ СПОСОБНОСТЬ ГИПОФОСФИТА НАТРИЯ:
-Реактивность:
Данные недоступны
-Химическая стабильность:
Продукт химически стабилен в стандартных условиях окружающей среды (комнатная температура).
-Возможность опасных реакций:
Данные недоступны
-Условия, чтобы избежать:
Нет доступной информации



СИНОНИМЫ:
Фосфинат натрия
ГИПОФОСФИТ НАТРИЯ
Фосфинат натрия
Гидрофосфит натрия
Фосфенит натрия
Natriumhypophosphit [немецкий]
Мононатриевая соль фосфиновой кислоты
Фосфинат натрия (NaH2PO2)
ХДБ 6032
Гипофосфит натрия (NaH2PO2)
Гипофосфорная кислота мононатриевая соль
ИНЭКС 231-669-9
Гидрофосфит натрия (NaH2PO2)
H2O2P.Na
оксидо(оксо)фосфан
H3-O2-P.Na
ЧЕМБЛ2146115
ГИПОФОСФИТ НАТРИЯ [MI]
ГИПОФОСФИТ НАТРИЯ [FCC]
ГИПОФОСФИТ НАТРИЯ [HSDB]
ГИПОФОСФИТ НАТРИЯ [WHO-DD]
АКОС025244065
ЛС-145540
Q2090740
Фосфенит натрия
Моногидрат гипофосфита натрия, фосфинат натрия
СХП
Химический НА-47
фосфинат натрия
фосфинат натрия
монофосфат натрия
Гипофосфит натрия
гидрофосфит натрия
монофосфат натрия
Фосфиновая кислота, натриевая соль
фосфинат натрия (nah2po2)
фосфиновая кислотамононатриевая соль
Фосфиновая кислота, натриевая соль
гидрогенфосфит натрия (nah2po2)
Гипофосфит натрия
фосфиновая кислотамононатриевая соль
Химическая-47
фосфинат натрия
Фосфенит натрия
монофосфат натрия
натрийгипофосфит
гидрофосфит натрия
Гипофосфит натрия
Гипофосфит натрияGr
Фосфиновая кислота, натриевая соль (1:1)
Фосфиновая кислота, натриевая соль
Гипофосфит натрия (NaH2PO2)
Гипофосфит натрия
Мононатриевая соль фосфиновой кислоты
Фосфинат натрия
Гипофосфорная кислота мононатриевая соль
Гидрофосфит натрия (NaH2PO2)
Гидрофосфит натрия
Фосфинат натрия (NaH2PO2)
Гипофосфит натрия
Фосфат натрия (NaH2PO2)
Фосфинит натрия
Кросслинк WC 205
14529-89-6
15883-32-6
174571-46-1
1007476-22-3
Фосфиновая кислота, натриевая соль (8CI, 9CI)
Гипофосфит натрия (NaH2PO2) (7CI)
Сшивка WC205
Гипофосфорная кислота мононатриевая соль
Гипофосфит натрия
Фосфиновая кислота мононатриевая соль
Гидрофосфит натрия (NaH2PO2)
Гидрофосфит натрия
Фосфиновая кислота, натриевая соль (1:1)
Фосфат натрия (NaH2PO2)
фосфинат натрия
Фосфинат натрия (NaH2PO2)
Фосфинит натрия
Гипофосфит натрия (NaH2PO2)
Содиугипофос

Гипофосфит натрия (NaH2PO2), также известный как фосфинат натрия.
Гипофосфит натрия (NaH2PO2) — натриевая соль фосфорноватистой кислоты.
Гипофосфит натрия (NaH2PO2) растворим в воде и легко поглощает влагу из воздуха.


НОМЕР КАС: 7681-53-0

НОМЕР ЕС: -

МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФОРМУЛА: NaH2PO2

МОЛЕКУЛЯРНАЯ МАССА: 87,98 г/моль

НАЗВАНИЕ ИЮПАК: натрий; дигидроксифосфанид


Гипофосфит натрия (NaH2PO2) часто встречается в виде моногидрата NaPO2H2·H2O.
Гипофосфит натрия (NaH2PO2) представляет собой твердое вещество при комнатной температуре в виде белых кристаллов без запаха.

Гипофосфит натрия (NaH2PO2) следует хранить в прохладном, сухом месте, изолированном от окисляющих материалов.
Гипофосфит натрия (NaH2PO2) разлагается на фосфин, раздражающий дыхательные пути, и динатрийфосфат.
2 NaH2PO2 → PH3 + Na2HPO4

Как и другие гипофосфиты, гипофосфит натрия (NaH2PO2) может восстанавливать ионы металлов обратно в основной металл.
Это составляет основу для химического никелирования (Ni-P), которое является его основным промышленным применением.
С помощью этого метода прочная никель-фосфорная пленка может покрывать объекты с неровными поверхностями, например, в авионике, авиации и нефтяной промышленности.
Гипофосфит натрия (NaH2PO2) способен восстанавливать ионы никеля в растворе до металлического никеля на металлических и пластиковых подложках.

Гипофосфит натрия (NaH2PO2) представляет собой высокочистый
Гипофосфит натрия (NaH2PO2) — прозрачная бесцветная жидкость.

Гипофосфит натрия (NaH2PO2) является эффективным восстановителем и антиоксидантом.
Гипофосфит натрия (NaH2PO2) используется в промышленности по отделке поверхностей для химического никелирования (Ni-P), преимуществом которого является равномерная толщина покрытия на металлических предметах, керамике и пластике.

Гипофосфит натрия (NaH2PO2) также используется в качестве катализатора реакций полимеризации и в производстве стекловолокна.
Гипофосфит натрия (NaH2PO2) действует как стабилизатор полимеров при термической обработке и экструзии.

Гипофосфит натрия (NaH2PO2) является источником электронов, используемым для регенерации ионообменных смол.
Моногидрат гипофосфита натрия (NaH2PO2) также называют фосфинатом натрия.

Гипофосфит натрия (NaH2PO2) является наиболее распространенной формой гипофосфита натрия (SHP).
Гипофосфит натрия (NaH2PO2) — химический восстановитель, используемый в качестве гальванического агента.

Гипофосфит натрия (NaH2PO2) используется в качестве катализатора полимеризации и стабилизатора полимера.
Гипофосфит натрия (NaH2PO2) может использоваться в качестве антипирена и регенерирующего агента для ионообменных смол.

Как и другие гипофосфиты, гипофосфит натрия (NaH2PO2) может восстанавливать ионы металлов обратно в основной металл.
Гипофосфит натрия (NaH2PO2) способен восстанавливать ионы никеля в растворе до металлического никеля на металлических и пластиковых подложках.

Области применения
-Гальваника
-Электроника
-Автомобилестроение
-Очистка воды
-Химическое производство

Электрохимическое никелирование и химическое никелирование:
Гипофосфит натрия (NaH2PO2) используется в процессе электрохимического никелирования и процесса получения химического никеля (EN).
Процесс EN с гипофосфитом натрия (NaH2PO2) обеспечивает равномерную толщину покрытия на металлах и других материалах, таких как керамика и пластик.
Гипофосфит натрия (NaH2PO2) широко используется в качестве восстановителя для химического никелирования в электронной и автомобильной промышленности.

Промышленное применение:
В химической обработке гипофосфит натрия (NaH2PO2) используется в качестве сырья для производства фосфорноватистой кислоты, а также в качестве восстановителя и антиоксиданта.
Гипофосфит натрия (NaH2PO2) представляет собой катализатор полимеризации полимеров на основе акриловой кислоты.

Гипофосфит натрия (NaH2PO2) используется в качестве стабилизатора полимеров при экструзии и другой термической обработке.
Гипофосфит натрия (NaH2PO2) используется при приготовлении антипиренов.
Гипофосфит натрия (NaH2PO2) можно использовать в качестве частичного антипирена.

Очистка воды:
Гипофосфит натрия (NaH2PO2) используется при очистке воды для снижения содержания ионов металлов в промышленных сточных водах перед сбросом.
Гипофосфит натрия (NaH2PO2) является эффективным восстановителем для удаления никеля, меди и железа.
Гипофосфит натрия (NaH2PO2) является источником электронов, используемым для регенерации ионообменных смол.

Гипофосфит натрия (NaH2PO2) представляет собой химический восстановитель, получаемый в результате реакции фосфора с едким натром и известью.
Гипофосфит натрия (NaH2PO2) в основном используется в электрохимическом никелировании, в качестве отбеливающего агента и в качестве катализатора в производстве стекловолокна.

Гипофосфит натрия (NaH2PO2) представляет собой белое кристаллическое твердое вещество или гранулированный материал.
Гипофосфит натрия (NaH2PO2) растворим в воде и имеет химическую формулу NaH2PO2.

Гипофосфит натрия (NaH2PO2) используется в качестве аналитического реагента.
Гипофосфит натрия (NaH2PO2) используется в качестве буфера pH и восстановителя.

Гипофосфит натрия (NaH2PO2) реагирует с фтористым водородом с образованием фосфора.
Гипофосфит натрия (NaH2PO2) можно использовать для производства фосфорной кислоты.

В этой реакции гипофосфит натрия (NaH2PO2) действует как восстановитель, поскольку он передает свои электроны фтороводороду.
Гипофосфит натрия (NaH2PO2) также можно использовать для восстановления пятиокиси фосфора с образованием оксида фосфора.


ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА:

-Молекулярный вес: 87,978 г/моль

-Точная масса: 87,96901058 г/моль

-Моноизотопная масса: 87,96901058 г/моль

-Площадь топологической полярной поверхности: 40,5 Ų

-Физическое описание: белые гранулы или кристаллы

-Цвет: от бесцветного до белого

-Форма: твердая

-Вкус: горьковато-сладкий, соленый вкус

-Точка плавления: 310 ° С

-Растворимость: растворим в воде

-Плотность: 1,77

-Разложение: разлагается при нагревании


Гипофосфит натрия (NaH2PO2) используется в качестве агента для химического никелирования и агента для очистки воды.
Гипофосфит натрия (NaH2PO2) также используется на нефтяных месторождениях.

Кроме того, гипофосфит натрия (NaH2PO2) используется в качестве пищевой добавки.
Кроме того, гипофосфит натрия (NaH2PO2) восстанавливает ионы никеля в растворе до металлического никеля на металлических и пластиковых подложках.


ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА:

-Количество доноров водородной связи: 2

- Количество акцепторов водородной связи: 3

-Количество вращающихся связей: 0

-Количество тяжелых атомов: 4

-Формальное обвинение: 0

-Сложность: 6

-Количество атомов изотопов: 0

-Определенное количество стереоцентров атома: 0

-Неопределенное количество стереоцентров атома: 0

-Определенное количество стереоцентров связи: 0

-Неопределенное количество стереоцентров связи: 0

-Ковалентно-связанные Количество единиц: 2

-Соединение канонизировано: Да

- Химические классы: Другие классы -> Фосфитные соединения


Гипофосфит натрия (NaH2PO2) представляет собой белый, расплывающийся гранулированный порошок без запаха.
Гипофосфит натрия (NaH2PO2) имеет солоноватый вкус.

Гипофосфит натрия (NaH2PO2) также получают в виде бесцветных перламутровых кристаллических пластинок.
Гипофосфит натрия (NaH2PO2) растворим в воде, спирте и глицерине.

Гипофосфит натрия (NaH2PO2) получают нейтрализацией фосфорноватистой кислоты или прямым водным щелочным гидролизом белого фосфора.
Гипофосфит натрия (NaH2PO2) используется в качестве эмульгатора или стабилизатора.

Гипофосфит натрия (NaH2PO2) используется в эмульсиях рыбьего жира в количествах, не превышающих норму надлежащей производственной практики.
Гипофосфит натрия (NaH2PO2) используется в пищевых продуктах без ограничений.

Гипофосфит натрия (NaH2PO2) — натриевая соль фосфорноватистой кислоты.
Гипофосфит натрия (NaH2PO2) представляет собой твердое вещество при комнатной температуре в виде белых кристаллов без запаха.

Гипофосфит натрия (NaH2PO2) действует как восстановитель для нанесения химического никелирования, которое находит свое применение в электронной и автомобильной промышленности.
Гипофосфит натрия (NaH2PO2) используется в качестве агента для химического никелирования и агента для очистки воды.

Гипофосфит натрия (NaH2PO2) также используется на нефтяных месторождениях.
Гипофосфит натрия (NaH2PO2) хорошо растворим в воде, спирте и глицерине.

Гипофосфит натрия (NaH2PO2) практически нерастворим в эфире.
Гипофосфит натрия (NaH2PO2) используется в качестве катализатора в различных областях.

Гипофосфит натрия (NaH2PO2) используется в следующих продуктах:
-регуляторы рН
- средства для обработки воды
-полимеры
- средства для обработки металлических поверхностей
-средства для обработки неметаллических поверхностей
-сварочные и паяльные изделия

Гипофосфит натрия (NaH2PO2) используется в промышленности для производства другого вещества (использование промежуточных продуктов).
Гипофосфит натрия (NaH2PO2) используется для производства:
-химикаты
-пластиковые изделия
-резиновые изделия
-электрический
-электронное и оптическое оборудование
-машины и транспортные средства
-текстиль,
-кожа или мех
-древесина и изделия из дерева
-целлюлоза, бумага и бумажные изделия
-изделия из металла

Гипофосфит натрия (NaH2PO2) представляет собой твердое вещество при комнатной температуре в виде белых кристаллов без запаха.
Гипофосфит натрия (NaH2PO2) представляет собой высокочистый

Гипофосфит натрия (NaH2PO2) — прозрачная бесцветная жидкость.
Гипофосфит натрия (NaH2PO2) используется в промышленности по отделке поверхностей для химического никелирования (Ni-P), преимуществом которого является равномерная толщина покрытия на металлических предметах, керамике и пластике.

Гипофосфит натрия (NaH2PO2) также используется в качестве катализатора реакций полимеризации и в производстве стекловолокна.
Гипофосфит натрия (NaH2PO2) действует как стабилизатор полимеров при термической обработке и экструзии.

Гипофосфит натрия (NaH2PO2) используется в качестве катализатора полимеризации и стабилизатора полимера.
Гипофосфит натрия (NaH2PO2) используется в качестве стабилизатора полимеров при экструзии и другой термической обработке.

Гипофосфит натрия (NaH2PO2) используется при приготовлении антипиренов.
Гипофосфит натрия (NaH2PO2) можно использовать в качестве частичного антипирена.

Гипофосфит натрия (NaH2PO2) представляет собой белое кристаллическое твердое вещество или гранулированный материал.
Гипофосфит натрия (NaH2PO2) растворим в воде.

Гипофосфит натрия (NaH2PO2) используется в качестве аналитического реагента.
Гипофосфит натрия (NaH2PO2) можно использовать для производства фосфорной кислоты.


СИНОНИМЫ:

ГИПОФОСФИТ НАТРИЯ
Фосфен натрияите
натрий; оксидо(оксо)фосфан
ЧЕМБЛ2146115
ГИПОФОСФИТ НАТРИЯ
АКОС025244065
Q2090740
Гипофосфит натрия
фосфиновая кислотамононатриевая соль
Химическая-47
фосфинат натрия
Фосфенит натрия
монофосфат натрия
натрийгипофосфит
гидрофосфит натрия
Гипофосфит натрия
Гипофосфит натрия
7681-53-0 [РН]
Гипофосфорная кислота мононатриевая соль
MFCD09265474
Гипофосфит натрия
Натрийфосфинат
Фосфинат натрия
Гипофосфит натрия
фосфинат натрия
WB5950000
10039-56-2 [РН]
Натрийгипофосфит
Мононатриевая соль фосфиновой кислоты
Фосфиновая кислота, натриевая соль
Гидрофосфит натрия

Гипофосфит натрия (фосфиновая кислота, натриевая соль) представляет собой белое кристаллическое, гигроскопическое свойство и расплывающееся вещество.
Гипофосфит натрия (фосфиновая кислота, натриевая соль) растворим в воде и спирте.
Гипофосфит натрия (фосфиновая кислота, натриевая соль) может использоваться в качестве пищевой добавки.


НОМЕР КАС: 7681-53-0

НОМЕР ЕС: -

МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФОРМУЛА: NaH2PO2

МОЛЕКУЛЯРНАЯ МАССА: 87,98 г/моль

НАЗВАНИЕ ИЮПАК: натрий; дигидроксифосфанид



Гипофосфит натрия (фосфиновая кислота, натриевая соль) в основном используется в качестве восстановителя для химического покрытия.
Гипофосфит натрия (фосфиновая кислота, натриевая соль) используется в промышленности для производства другого вещества (использование промежуточных продуктов).

Гипофосфит натрия (фосфиновая кислота, натриевая соль) также может использоваться в качестве активатора интерфейса, регулятора молекулярной массы и термостабилизатора синтетической смолы.
Гипофосфит натрия (фосфиновая кислота, натриевая соль) в основном используется в качестве восстановителя для химического покрытия.

Молекулярная формула гипофосфита натрия (фосфиновая кислота, натриевая соль) — NaPO2H2.
Гипофосфит натрия (фосфиновая кислота, натриевая соль), также известный как фосфинат натрия.
Гипофосфит натрия (фосфиновая кислота, натриевая соль) представляет собой натриевую соль фосфорноватистой кислоты.

Гипофосфит натрия (фосфиновая кислота, натриевая соль) часто встречается в виде моногидрата NaPO2H2·H2O.
Гипофосфит натрия (фосфиновая кислота, натриевая соль) представляет собой твердое вещество при комнатной температуре в виде белых кристаллов без запаха.
Гипофосфит натрия (фосфиновая кислота, натриева�� соль) растворяется в воде и легко поглощает влагу из воздуха.

Гипофосфит натрия (фосфиновая кислота, натриевая соль) используется в рецептуре многих фармацевтических продуктов.
Гипофосфит натрия (фосфиновая кислота, натриевая соль) является распространенным восстановителем для металлизации.
Гипофосфит натрия (фосфиновая кислота, натриевая соль) является важным ингредиентом растворов для химического никелирования.

Гипофосфит натрия (фосфиновая кислота, натриевая соль) используется в следующих продуктах:
-регуляторы рН
- средства для обработки воды
-полимеры
- средства для обработки металлических поверхностей
-средства для обработки неметаллических поверхностей
-сварочные и паяльные изделия

Гипофосфит натрия (фосфиновая кислота, натриевая соль) действует как восстановитель для снабжения необходимыми электронами.
Гипофосфит натрия (фосфиновая кислота, натриевая соль) используется в качестве сырья при производстве других продуктов, включая гипофосфористую кислоту.

Гипофосфит натрия (фосфиновая кислота, натриевая соль) может использоваться в качестве аналитического реагента.
Гипофосфит натрия (фосфиновая кислота, натриевая соль) используется в качестве катализатора в некоторых реакциях полимеризации.

Гипофосфит натрия (фосфиновая кислота, натриевая соль) используется при очистке воды для снижения содержания ионов металлов в промышленных сточных водах перед сбросом.
Гипофосфит натрия (фосфиновая кислота, натриевая соль) является эффективным восстановителем для удаления никеля, меди и железа.
Гипофосфит натрия (фосфиновая кислота, натриевая соль) является источником электронов, используемым для регенерации ионообменных смол.

Гипофосфит натрия (фосфиновая кислота, натриевая соль) используется в качестве стабилизатора для предотвращения деградации полимеров во время экструзии или другой обработки с подогревом.
Гипофосфит натрия (фосфиновая кислота, натриевая соль) может использоваться в качестве частичного антипирена.

Гипофосфит натрия (фосфиновая кислота, натриевая соль) используется для изготовления:
-химикаты
-пластиковые изделия
-резиновые изделия
-электрический
-электронное и оптическое оборудование
-машины и транспортные средства
-текстильный
-кожа или мех
-древесина и изделия из дерева
-целлюлоза, бумага и бумажные изделия
-изделия из металла

Гипофосфит натрия (фосфиновая кислота, натриевая соль) используется в качестве средства для обработки воды и в качестве консерванта для мяса.
Гипофосфит натрия (фосфиновая кислота, натриевая соль) используется для предотвращения обесцвечивания полимеров.
Гипофосфит натрия (фосфиновая кислота, натриевая соль) используется для производства фосфорноватистой кислоты, которая имеет то же применение, что и гипофосфит натрия.

Гипофосфит натрия (фосфиновая кислота, натриевая соль) используется в качестве агента для химического покрытия.
Гипофосфит натрия (фосфиновая кислота, натриевая соль) широко используется в электронике, машиностроении, нефтяной, химической, авиационной, навигационной, пищевой, медицинской и других отраслях промышленности.

Гипофосфит натрия (фосфиновая кислота, натриевая соль) может использоваться для обработки воды.
Гипофосфит натрия (фосфиновая кислота, натриевая соль) используется для приготовления различных промышленных консервантов и ингибиторов солеотложений на нефтяных месторождениях.

В химической обработке гипофосфит натрия (фосфиновая кислота, натриевая соль) используется в качестве сырья для производства фосфорноватистой кислоты, а также в качестве восстановителя и антиоксиданта.
Гипофосфит натрия (фосфиновая кислота, натриевая соль) представляет собой катализатор полимеризации полимеров на основе акриловой кислоты.

Гипофосфит натрия (фосфиновая кислота, натриевая соль) используется в качестве стабилизатора полимеров при экструзии и других термических процессах.
Гипофосфит натрия (фосфиновая кислота, натриевая соль) используется при приготовлении антипиренов и может использоваться в качестве частичного антипирена.

Гипофосфит натрия (фосфиновая кислота, натриевая соль) также используется в пищевых продуктах, добавках для промышленных котлов.
Гипофосфит натрия (фосфиновая кислота, натриевая соль) может использоваться в качестве катализатора химической реакции, стабилизатора.
Гипофосфит натрия (фосфиновая кислота, натриевая соль) может использоваться в качестве антиоксиданта, средства против обесцвечивания, диспергатора, текстильной отделки и фармацевтической промышленности.

ИСПОЛЬЗОВАНИЕ:
*Фармацевтическая помощь в качестве антиоксиданта
*Получение цветных
* Ингредиент растворов для химического покрытия.
* Средство для очистки воды
*Мясной консервант.
* Предотвратить обесцвечивание полимеров
* Производство химикатов


ИСПОЛЬЗОВАНИЕ:
Как и другие гипофосфиты, гипофосфит натрия (фосфиновая кислота, натриевая соль) может восстанавливать ионы металлов обратно в основной металл.
Это составляет основу для химического никелирования (Ni-P), которое является его основным промышленным применением.
С помощью этого метода прочная никель-фосфорная пленка может покрывать объекты с неровными поверхностями, например, в авионике, авиации и нефтяной промышленности.

Гипофосфит натрия (фосфиновая кислота, натриевая соль) способен восстанавливать ионы никеля в растворе до металлического никеля на металлических и пластиковых подложках.
Последнее требует активации подложки мелкими частицами палладия.

Образующийся осадок никеля содержит до 15% фосфора.
Гипофосфит натрия (фосфиновая кислота, натриевая соль) был исследован в качестве пищевой добавки.


ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА:

-Молекулярный вес: 87,978 г/моль

-Точная масса: 87,96901058 г/моль

-Моноизотопная масса: 87,96901058 г/моль

-Топологическая полярная площадь поверхности: 40,5 Å ²

-Физическое описание: белые гранулы или кристаллы

-Цвет: от бесцветного до белого

-Форма: твердая

-Вкус: горьковато-сладкий, соленый вкус

-Точка плавления: 310 ° С

-Растворимость: растворим в воде

-Плотность: 1,77

-Разложение: разлагается при нагревании


Гипофосфит натрия (фосфиновая кислота, натриевая соль) представляет собой высокочистый
Гипофосфит натрия (фосфиновая кислота, натриевая соль) представляет собой прозрачную бесцветную жидкость.
Гипофосфит натрия (фосфиновая кислота, натриевая соль) является эффективным восстановителем и антиоксидантом.

Гипофосфит натрия (фосфиновая кислота, натриевая соль) используется в промышленности по отделке поверхностей для химического никелирования (Ni-P), преимуществом которого является равномерная толщина покрытия на металлических предметах, керамике и пластике.
Гипофосфит натрия (фосфиновая кислота, натриевая соль) также используется в качестве катализатора реакций полимеризации и в производстве стекловолокна.
Гипофосфит натрия (фосфиновая кислота, натриевая соль) действует как стабилизатор полимеров при термической обработке и экструзии.


ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА:

-Количество доноров водородной связи: 2

- Количество акцепторов водородной связи: 3

-Количество вращающихся связей: 0

-Количество тяжелых атомов: 4

-Формальное обвинение: 0

-Сложность: 6

-Количество атомов изотопов: 0

-Определенное количество стереоцентров атома: 0

-Неопределенное количество стереоцентров атома: 0

-Определенное количество стереоцентров связи: 0

-Неопределенное количество стереоцентров связи: 0

-Ковалентно-связанные Количество единиц: 2

-Соединение канонизировано: Да

- Химические классы: Другие классы -> Фосфитные соединения


Гипофосфит натрия (фосфиновая кислота, натриевая соль) используется в качестве катализатора полимеризации и стабилизатора полимера.
Гипофосфит натрия (фосфиновая кислота, натриевая соль) может использоваться в качестве антипирена и регенерирующего агента для ионообменных смол.

Гипофосфит натрия (фосфиновая кислота, натриевая соль) используется в качестве стабилизатора полимеров при экструзии и других термических процессах.
Гипофосфит натрия (фосфиновая кислота, натриевая соль) используется при приготовлении антипиренов.

Гипофосфит натрия (фосфиновая кислота, натриевая соль) может использоваться в качестве частичного антипирена.
Гипофосфит натрия (фосфиновая кислота, натриевая соль) представляет собой белое кристаллическое твердое вещество или гранулированный материал.

Гипофосфит натрия (фосфиновая кислота, натриевая соль) растворяется в воде и имеет химическую формулу NaH2PO2.
Гипофосфит натрия (фосфиновая кислота, натриевая соль) используется в качестве аналитического реагента.

Гипофосфит натрия (фосфиновая кислота, натриевая соль) используется в качестве буфера pH и ��осстановителя.
Гипофосфит натрия (фосфиновая кислота, натриевая соль) действует как восстановитель для нанесения химического никелирования, которое находит свое применение в электронной и автомобильной промышленности.

Гипофосфит натрия (фосфиновая кислота, натриевая соль) используется в качестве агента для химического никелирования и агента для очистки воды.
Гипофосфит натрия (фосфиновая кислота, натриевая соль) также используется на нефтяных месторождениях.

Гипофосфит натрия (фосфиновая кислота, натриевая соль) хорошо растворим в воде, спирте и глицерине.
Гипофосфит натрия (фосфиновая кислота, натриевая соль) практически нерастворим в эфире.
Гипофосфит натрия (фосфиновая кислота, натриевая соль) используется в качестве катализатора в различных областях.


СИНОНИМЫ:

ГИПОФОСФИТ НАТРИЯ
Фосфиновая кислота, натриевая соль
Фосфенит натрия
Фосфенит натрия
мононатриевая соль фосфорноватистой кислоты
мононатриевая соль фосфиновой кислоты
натриевая соль фосфиновой кислоты (1:1)
фосфиновая кислота, натриевая соль
гидрофосфит натрия
гидрофосфит натрия (NaH2PO2)
гидрофосфит натрия
фосфинат натрия
Фосфенит натрия
Фосфинат натрия
7681-53-0
монофосфат натрия
натрийгипофосфит
гидрофосфит натрия
Гипофосфит натрия
Гипофосфит натрия
7681-53-0
Гипофосфорная кислота мононатриевая соль
Гипофосфит натрия
Натрийфосфинат
Фосфинат натрия
натрий; оксидо(оксо)фосфан
ГИПОФОСФИТ НАТРИЯ
Гипофосфит натрия
фосфиновая кислотамононатриевая соль
Химическая-47
фосфинат натрия
Гипофосфит натрия
фосфинат натрия
10039-56-2
Натрийгипофосфит
Гипофосфорная кислота мононатриевая соль
Гипофосфит натрия
Натрийгипофосфит
Мононатриевая соль фосфиновой кислоты
Фосфиновая кислота, натриевая соль
Фосфиновая кислота, натриевая соль (1:1)
Гидрофосфит натрия (NaH2PO2)
Гидрофосфит натрия
Гипофосфит натрия
Гипофосфит натрия (NaH2PO2)
Фосфинат натрия
Фосфинат натрия
фосфинат натрия
Фосфинат натрия (NaH2PO2)
фосфиновая кислота, натриевая соль
ГИПОФОСФИТ НАТРИЯ
Гипофосфит натрия
Гипофосфит натрия
гипофосфит натрия
ГИПОФОСФИТ НАТРИЯ
Гипофосфит натрия
Мононатриевая соль фосфиновой кислоты
Фосфиновая кислота, натриевая соль
Гидрофосфит натрия

Гипофосфористая кислота, или фосфиновая кислота, представляет собой оксикислоту фосфора и мощный восстановитель с молекулярной формулой H3PO2.
Гипофосфористая кислота — бесцветное легкоплавкое соединение, растворимое в воде, диоксане и спиртах.
Гипофосфористая кислота используется в изделиях, при изготовлении или переупаковке, на промышленных объектах и в производстве.

Номер CAS: 6303-21-5
Номер ЕС: 228-601-5
Химическая формула: H3PO2
Молярная масса: 66,00 g/mol

Гипофосфористая кислота является ингредиентом многих травильных растворов, таких как растворы для травления Al (алюминий), GaAs (арсенид галлия), InP (фосфид индия), Ag (серебро) или ZnO (оксид цинка).
Для травления SiNx (нитрида кремния) также можно использовать очень горячую концентрированную фосфорную кислоту.

Гипофосфористая кислота — оксокислота фосфора и мощный восстановитель.
Химики-неорганики называют свободную кислоту этим названием (также как «HPA»), хотя официальное название гипофосфорной кислоты IUPAC — гипофосфористая кислота.

Гипофосфористая кислота — бесцветное легкоплавкое соединение, растворимое в воде, диоксане и спиртах.
Формула гипофосфористой кислоты обычно обозначается H3PO2, но более наглядное представление - HOP(O)H2, что подчеркивает монопротонный характер гипофосфористой кислоты.
Соли, образующиеся из этой кислоты, называются гипофосфитами.

HOP(O)H2 находится в равновесии с минорным таутомером HP(OH)2.
Иногда минорный таутомер называют гипофосфористой кислотой, а основной таутомер называют гипофосфористой кислотой.

Производные гипофосфористой кислоты проявляют разнообразную биологическую активность и высокую степень структурного разнообразия, что делает их универсальным инструментом при разработке новых лекарственных средств.

Гипофосфористая кислота представляет собой оксокислоту фосфора.
Химическая формула гипофосфористой кислоты: H3PO2.

Гипофосфористая кислота, также известная как фосфиновая кислота, представляет собой фосфористую оксокислоту, а также действует как хороший восстановитель.
Гипофосфористая кислота представляет собой бесцветный водный раствор, растворимый в воде, диоксине, а также в спирте.

Формула гипофосфористой кислоты: H3PO2 — нейтральная молекула, не имеющая запасного заряда.
Таким образом, степень окисления центрального атома фосфора равна +1, что можно описать следующим образом.

Поскольку весь заряд молекулы H3PO2 равен нулю.
Заряд одного атома водорода равен единице, а в молекулах, образующих гипофосфористую кислоту 3, присутствуют три атома.

Точно так же валентность одного атома кислорода равна (-2), и в молекуле присутствуют 2 атома кислорода.
Таким образом, формула будет рассматривать степень окисления атома фосфора как неизвестную и поэтому обозначаемую как X.

1x31x3 + X +(−2)x2 (−2)x2 = 3 - 4 + X = -1 + X или X = 1.

Формула гипофосфористой кислоты, которая имеет более точное и описательное представление как HOP(O)H2, которая представляет собой фактическую химическую формулу гипофосфористой кислоты, которая фактически представляет монопротонные характеристики более поздней молекулярной формулы.

HOP(O)H2 находится в равновесии с минорной структурной формулой гипофосфористой кислоты, которая взаимопревращается, как и HP(OH)2.
Минорные таутомеры называются гипофосфористой кислотой, а основные мономеры — гипофосфористой кислотой.

Соединения фосфорноватистой кислоты (фосфинаты) являются производными гипофосфористой кислоты H 2 P(O)(OH).
Пептиды гипофосфористой кислоты (фосфиновые псевдопептиды) представляют собой пептидные изостеры, в которых одна пептидная связь замещена негидролизуемым фосфинатным фрагментом -P(O)(OH)-CH 2 - или -P(O)(OH)-.

Эта замена представляет собой очень удобный аналог субстрата в переходном состоянии по крайней мере для двух различных классов гидролитических ферментов: Zn-металлопротеиназ и протеиназ аспарагиновой кислоты.

Эти белки в основном представляют собой протеиназы, однако также обсуждаются и другие типы белков, такие как трансферазы, синтетазы, лигазы или даже рецепторы.
Проекты секвенирования генома позволяют идентифицировать белковые последовательности быстрее, чем гипофосфористая кислота может обнаружить их функции.

Развитие комбинаторной химии в последние несколько лет повысило интерес к использованию химии для решения биологических проблем.
Фосфинаты, особенно в сочетании с подходами комбинаторной химии, представляют собой чрезвычайно универсальный инструмент для поиска функций протеома и гипофосфорной кислоты.

Гипофосфористая кислота зарегистрирована в соответствии с Регламентом REACH и производится и/или импортируется в Европейскую экономическую зону в объеме от ≥ 100 до < 1 000 тонн в год.
Гипофосфористая кислота используется в изделиях, при изготовлении или переупаковке, на промышленных объектах и в производстве.

Гипофосфористая кислота (HPA), или гипофосфористая кислота, представляет собой оксикислоту фосфора и мощный восстановитель с молекулярной формулой H3PO2.
Гипофосфористая кислота — бесцветное легкоплавкое соединение, растворимое в воде, диоксане и спиртах.

Гипофосфористая кислота, или Гипофосфористая кислота, представляет собой оксикислоту фосфора и мощный восстановитель с молекулярной формулой H3PO2.
Гипофосфористая кислота — бесцветное легкоплавкое соединение, растворимое в воде, диоксане и спиртах.

Формула этой кислоты обычно обозначается H3PO2, но более наглядное представление - HOP(O)H2, что подчеркивает монопротонный характер гипофосфористой кислоты.
Соли, образующиеся из этой кислоты, называются гипофосфитами.

HOP(O)H2 находится в равновесии с минорным таутомером HP(OH)2.
Иногда минорный таутомер называют гипофосфористой кислотой, а основной таутомер называют гипофосфористой кислотой.

Формула гипофосфористой кислоты обычно обозначается H3PO2, но более наглядное представление - HOP(O)H2, что подчеркивает монопротонный характер гипофосфористой кислоты.
Соли, полученные из гипофосфористой кислоты, называются гипофосфитами.

HOP(O)H2 находится в равновесии с минорным таутомером HP(OH)2.
Иногда минорный таутомер называют гипофосфорист��й кислотой, а основной таутомер называют гипофосфористой кислотой.

Гипофосфористая кислота представляет собой оксокислоту фосфора, состоящую из одного пятивалентного фосфора, ковалентно связанного одинарными связями с двумя атомами водорода и гидроксильной группой, а также двойной связью с кислородом.J.
Гипофосфористая кислота играет роль антиоксиданта.

Гипофосфористая кислота представляет собой оксокислоту фосфора.
Гипофосфористая кислота представляет собой кислоту, сопряженную с фосфинатом.

Гипофосфористая кислота – мощный восстановитель с молекулярной формулой H3PO2.
Химики-неорганики называют свободную кислоту этим названием, хотя гипофосфористая кислота по IUPAC называется дигидридогидроксидооксидофосфором или приемлемым названием гипофосфористой кислоты.

Гипофосфористая кислота — бесцветное легкоплавкое соединение, растворимое в воде, диоксане и спиртах.
Формула гипофосфористой кислоты обычно обозначается H3PO2, но более наглядное представление - HOP(O)H2, что подчеркивает монопротонный характер гипофосфористой кислоты.
Соли, образующиеся из этой кислоты, называются фосфинатами (гипофосфитами).

В органической химии H3PO2 наиболее известен благодаря использованию для восстановления солей арендиазония, превращая ArN2+ в Ar-H.
При диазотировании в концентрированном растворе фосфорноватистой кислоты аминный заместитель может быть удален из аренов селективно по сравнению с алкиламинами.

Гипофосфористая кислота (HPA) также известна как гипофосфористая кислота, гидрокси(оксо)-λ5-фосфан, оксо-λ5-фосфиновая кислота и оксо-λ5-фосфанол.
Молекулярная формула гипофосфористой кислоты — H3PO2 или HOP(O)H2.

Гипофосфористая кислота представляет собой гидроксифосфиноксид или оксикислоту фосфора, имеющую одноосновный характер.
Гипофосфористая кислота — легкоплавкое бесцветное соединение, хорошо растворимое в спиртах, диоксане и воде.

Гипофосфорная кислота представляет собой минеральную кислоту с формулой H4P2O6, в которой фосфор находится в формальной степени окисления +4.
В твердом состоянии гипофосфористая кислота присутствует в виде дигидрата H4P2O6·2H2O.
В гипофосфорной кислоте атомы фосфора идентичны и соединены непосредственно связью P-P.

Изогипофосфорная кислота представляет собой структурный изомер гипофосфорной кислоты, в котором один фосфор имеет водород, непосредственно связанный с гипофосфорной кислотой, и этот атом фосфора связан с другим кислородным мостиком с образованием смешанного ангидрида фосфористой кислоты и фосфорной кислоты.
Два атома фосфора находятся в степенях окисления +3 и +5 соответственно.

Гипофосфористая кислота представляет собой оксокислоту фосфора, состоящую из одного пятивалентного фосфора, ковалентно связанного одинарными связями с двумя атомами водорода и гидроксильной группой, а также двойной связью с кислородом.
Гипофосфористая кислота играет роль антиоксиданта.

Гипофосфористая кислота представляет собой оксокислоту фосфора и входит в состав гипофосфористых кислот.
Гипофосфористая кислота представляет собой кислоту, сопряженную с фосфинатом.

Гипофосфористая кислота является важным химическим продуктом, который широко применяется в фармацевтике и химической гальванике.

Свободную гипофосфористую кислоту получают подкислением водных растворов гипофосфит-ионов H2PO2-.
Например, раствор, остающийся при получении фосфина реакцией белого фосфора и основания, содержит ион H2PO2-.
Если в качестве основания использовать гидроксид бария (BaOH) и раствор подкислить серной кислотой, сульфат бария BaSO4 выпадает в осадок и образуется водный раствор фосфорноватистой кислоты.

Ba2+ + 2H2PO2− + 2H3O+ + SO42− → BaSO4 + 2H3PO2 + 2H2O

Однако чистую кислоту невозможно выделить простым выпариванием воды из-за легкого окисления фосфорных кислот (и элементарного фосфора) и диспропорционирования гипофосфористой кислоты до фосфина и фосфористой кислоты.
Чистую кислоту можно получить экстракцией водного раствора фосфорноватистой кислоты диэтиловым эфиром (C2H5)2O.

Чистая гипофосфористая кислота образует белые кристаллы, которые плавятся при 26,5 °C (79,7 °F).

Электронная структура гипофосфористой кислоты такова, что гипофосфористая кислота имеет только один атом водорода, связанный с кислородом, и, таким образом, гипофосфористая кислота является монопротонной оксикислотой.
Гипофосфористая кислота — слабая кислота и образует только один ряд солей — гипофосфиты.
Гидратированный гипофосфит натрия NaH2PO2 · H2O используется в качестве промышленного восстановителя, особенно для химического осаждения никеля на металлы и неметаллы.

Применение гипофосфористой кислоты:
Гипофосфористая кислота (и соли гипофосфористой кислоты) используются для восстановления солей металлов обратно в объемные металлы.
Гипофосфористая кислота эффективна в отношении ионов различных переходных металлов (например, Co, Cu, Ag, Mn, Pt), но чаще всего используется для восстановления никеля.

Это составляет основу химического никелирования (Ni–P), которое является крупнейшим промышленным применением гипофосфитов.
Для этого применения гипофосфористая кислота в основном используется в виде соли (гипофосфита натрия).

Гипофосфористая кислота в основном используется для химического никелирования.
Гипофосфористая кислота участвует в восстановлении солей арендиазония.

Гипофосфористая кислота действует как добавка в реакциях этерификации Фишера.
Кроме того, гипофосфористая кислота служит нейтрализующим агентом, антиоксидантом, катализатором полимеризации и поликонденсации, а также смачивающим агентом.

Кроме того, гипофосфористая кислота используется при составлении фармацевтических препаратов, обесцвечивании полимеров, очистке воды и извлечении драгоценных или цветных металлов.
Кроме того, гипофосфористая кислота используется в качестве отбеливателя пластмасс, синтетических волокон, обесцвечивателя и для стабилизации цвета при производстве химикатов и некоторых пластмасс.

Гипофосфористая кислота используется в качестве фармацевтической добавки, в качестве антиоксиданта, в качестве ингредиента растворов для химического нанесения покрытия, для извлечения драгоценных или цветных металлов, в качестве средства для очистки воды, в качестве консерванта мяса для предотвращения обесцвечивания полимеров и для производства химикаты

Применение гипофосфористой кислоты:
Гипофосфористая кислота используется в качестве агента переноса цепи при водной полимеризации.
Гипофосфористая кислота обладает функцией стабилизатора цвета, антиоксидантными свойствами, а гипофосфористая кислота также используется в качестве восстановителя или катализатора во многих отраслях промышленности.

Гипофосфористая кислота используется при изготовлении фармацевтических препаратов, обесцвечивании полимеров, очистке воды, извлечении драгоценных или цветных металлов.
Гипофосфористая кислота в основном используется для химического нанесения покрытия, то есть осаждения металлических пленок из раствора.

Гипофосфористая кислота в основном производится из гипофосфита натрия.
Гипофосфористая кислота широко используется в качестве восстановителя для восстановления Cu, Hg, Ag и т. д. для проверки примесей, таких как Nb, As, Ta и т. д.

Гипофосфористая кислота также используется в качестве катализатора при этерификации и в лекарствах. Гипофосфористая кислота используется для обнаружения теллура и мышьяка и т. д.
Гипофосфористая кислота используется в качестве обесцвечивающего или отбеливающего агента в пластмассах, химикатах и синтетических волокнах.
Гипофосфористая кислота также используется в качестве стабилизатора цвета при производстве химикатов и пластмасс, включая полиамиды, нейлоновые волокна, полиакрилонитрил, полиэфирное волокно, эпоксидные смолы, глицерины, сложные эфиры жирных кислот и алкидные смолы.

Гипофосфористая кислота также используется как агент поликонденсации и полимеризации, восстановитель, антиоксидант и стимулятор в фармацевтике и т. д.
Таким образом, в связи с широкими сферами применения гипофосфористой кислоты ожидается, что потребление гипофосфористой кислоты будет расти значительными темпами в течение прогнозируемого периода.

Гипофосфористая кислота используется в различных отраслях конечного использования, таких как строительство, электроника и электротехника, химическая промышленность и производство пластмасс и т. д.
Таким образом, в связи с растущим использованием гипофосфористой кислоты в различных отраслях ожидается увеличение продаж гипофосфористой кислоты, что будет способствовать росту мирового рынка гипофосфористой кислоты в течение прогнозируемого периода.

Гипофосфористая кислота используется в качестве восстановителя при химической гальванике.
Гипофосфористую кислоту можно использовать для предотвращения обесцве��ивания смолы фосфорной кислоты.

Гипофосфористая кислота используется в качестве катализатора этерификации, хладагента.
Гипофосфористая кислота используется для получения гипофосфита, в качестве питательных веществ обычно используются соли натрия, соли марганца, соли железа.

Гипофосфористая кислота применяется в медицине и как восстановитель, при определении мышьяка, теллура и разделении тантала, ниобия и других реагентов.
Гипофосфористая кислота является сильным восстановителем. Гипофосфористую кислоту можно использовать для приготовления гипофосфита натрия, фосфата кальция и других гипофосфитов.

Гипофосфористую кислоту можно использовать для гальванических ванн, фармацевтических препаратов, восстановителей, обычных реагентов.
Гипофосфористая кислота является сильным восстановителем. Гипофосфористую кислоту можно использовать для изготовления гипофосфита натрия, фосфата кальция и других гипофосфитов.
Гипофосфористая кислота широко используется в качестве восстановителя, Ag, Cu, Ni, Hg и другие металлы восстанавливаются до соответствующего металла, для проверки As, Nb, Ta и других реагентов гипофосфористая кислота может быть использована для получения Na, K, Ca, Mn, Fe и другие виды гипофосфита.

Отбеливающий агент:
Гипофосфористая кислота используется в качестве отбеливателя или обесцвечивания пластмасс, синтетических волокон и химикатов.

Стабилизатор цвета:
Гипофосфористая кислота используется в качестве обесцвечивающего агента и для стабилизации цвета при производстве химикатов и некоторых пластмасс, включая нейлоновые волокна, полиамиды, полиэфирные волокна, полиакрилонитрил, алкидные смолы, эпоксидные смолы, сложные эфиры жирных кислот и глицерины.

Гипофосфитные соли:
Гипофосфористая кислота используется в производстве солей гипофосфита (т.е. кальция, магния, марганца, калия, железа и аммония), которые, в свою очередь, используются в синтетических волокнах в качестве смачивающих диспергаторов, эмульгаторов и антистатиков.

Химический промежуточный продукт:
Гипофосфорноватая кислота используется в органическом синтезе и производстве органофосфористой кислоты.

Нетурализующий агент:
Гипофосфористая кислота используется как умеренно сильная одноосновная кислота.

Катализатор:
Гипофосфористая кислота является катализатором полимеризации и поликонденсации.

Смачивающий агент:
Гипофосфористая кислота используется в качестве смачивающего, диспергирующего или эмульгирующего агента при гальванотехнике.

Восстановитель:
Гипофосфористая кислота может быть использована для сильного, но медленного восстановительного действия.

Антиоксидант:
Гипофосфористая кислота может использоваться в качестве антиоксиданта.

Фармацевтическая:
Гипофосфористая кислота может использоваться в качестве стимулятора в фармацевтических препаратах.

Использование на промышленных объектах:
Гипофосфористая кислота используется в следующих продуктах: регуляторы pH и средства для очистки воды, покрытия, шпатлевки, шпаклевки, штукатурки, пластилин, пальчиковые краски, средства для обработки металлических поверхностей, средства для обработки неметаллических поверхностей, лабораторные химикаты, полимеры, моющие средства. и чистящие средства, химикаты для очистки воды, а также продукты для сварки и пайки.
Гипофосфористая кислота находит промышленное применение в производстве других веществ (использование промежуточных продуктов).

Гипофосфористая кислота применяется в следующих областях: составление смесей и/или переупаковка.
Гипофосфористая кислота используется для производства: химикатов и изделий из пластмасс.
Выбросы в окружающую среду гипофосфористой кислоты могут происходить при промышленном использовании: в технологических вспомогательных средствах на промышленных объектах, в качестве технологической добавки, в качестве промежуточного этапа дальнейшего производства другого вещества (использование промежуточных продуктов) и при производстве изделий.

Получение и доступность гипофосфористой кислоты:
Гипофосфористая кислота была впервые получена в 1816 году французским химиком Пьером Луи Дюлонгом (1785–1838).

Кислоту получают промышленным путем в два этапа:

Во-первых, элементарный белый фосфор реагирует с гидроксидами щелочных и щелочноземельных металлов с образованием водного раствора гипофосфитов:
P4 + 4 OH− + 4 H2O → 4 H2PO−2 + 2 H2

Любые фосфиты, полученные на этом этапе, можно избирательно осаждать обработкой солями кальция.

Затем очищенный материал обрабатывают сильной неокисляющей кислотой (часто серной кислотой) с получением свободной гипофосфористой кислоты:
H2PO−2 + H+ → H3PO2

Гипофосфористая кислота обычно поставляется в виде 50% водного раствора.
Безводную кислоту невозможно получить простым выпариванием воды, так как кислота легко окисляется до фосфористой кислоты и фосфорной кислоты, а также диспропорционируется до фосфористой кислоты и фосфина.
Чистую безводную гипофосфористую кислоту можно получить путем непрерывной экстракции водных растворов диэтиловым эфиром.

Способ получения гипофосфористой кислоты:
1. Раствор гидроксида фосфора и бария нагревают, может образовываться соль бария Ba (H2PO2) 2 • 2H2O, к гипофосфорнокислому раствору бария добавляется серная кислота, Ba2+ может выпадать в осадок:
Ba(H2PO2)2+H2SO4=BaSO4+2H3PO2

Гипофосфористую кислоту можно получить путем выпаривания при пониженном давлении и низкотемпературной кристаллизации.
Поскольку в этом процессе растворимость соли бария невелика, поэтому концентрация получаемой фосфорноватистой кислоты невелика, промышленный продукт следует очищать перекристаллизацией.

2. оксид бария (или известь) и раствор белого фосфора нагревают вместе с образованием вторичного фосфата бария (или кальция), а затем реагируют с серной кислотой. Гипофосфористую кислоту фильтруют, концентрируют с получением продукта или выделяют раствор гипофосфита натрия H. Ионообменная смола -типа может выделять продукт.
Этот метод требует большого количества смолы, а этапы регенерации и промывки смолы являются громоздкими. Гипофосфористая кислота обычно стоит более 7 долларов за фунт. Гипофосфористая кислота подходит только для мелкосерийного производства и не подходит для крупномасштабного промышленного применения.

3. Гипофосфористую кислоту получают методом электродиализа, при котором электродиализная ячейка делится на три части: анодную камеру, камеру для сырья и катодную камеру, промежуточный продукт разделяется анионной мембраной и катионной мембраной, между двумя мембранами помещается раствор гипофосфита натрия. (концентрация 100 г/л~500 г/л), анодная камера представляет собой разбавленный раствор фосфорноватистой кислоты 5 г/л, анодная камера представляет собой разбавленный раствор гидроксида натрия (5 г/л), между полюсами пропускают постоянный ток (3 В~36 В), анод выделяет кислород и генерирует вторичный продукт гипофосфористую кислоту; катод выделяет водород и генерирует вторичный продукт гидроксида натрия, время реакции составляет 3 ~ 21 час.

Реакции анодной камеры и катодной камеры следующие:

Анодная камера:
H2O==H++OH-
2OH-==O2+2H2O+4e
H++H2PO2-==H3PO2

Катодная камера:
H2O==H++OH-
2H++2e==H2
Na++OH-==NaOH

Электродиализный метод получения гипофосфорной кислоты прост, а инвестиции в оборудование невелики. Гипофосфористая кислота подходит для массового производства.

4. Начиная с промышленного гипофосфита натрия, анионы Cl-, SO42, влияющие на качественные показатели фосфорноватистой кислоты, удаляют осаждением, ионы тяжелых металлов удаляют из раствора путем образования сульфида, а затем с помощью сильнокислотной катионообменной смолы получить вторичный фосфат натрия, можно получить продукт высокой чистоты.
Этот процесс позволяет производить высококачественный вторичный фосфат, технически осуществим, процесс прост, удобен в эксплуатации, хорошее качество продукции. Гипофосфористая кислота может удовлетворить потребности электронной промышленности, оборонной промышленности и других высокотехнологичных областей.

5. Метод ионообменной смолы: около 70 г катионообменной смолы, смоченной водой, помещают в стеклянную трубку с 5 моль/л соляной кислотой, циркулирующей около 15 минут, после тщательного промывания водой, водным раствором гипофосфита натрия высокой чистоты (15 г/л). Через него пропускают 60 мл H2O), колонку со смолой промывают сначала 50 мл, затем 25 мл дистиллированной воды.
Стоки кислоты и промывки объединяют, фосфорноватистой кислоты концентрируют выпариванием на водяной бане.
Концентрированную кислоту помещают в высокий вакуум с сушилкой P205 для обезвоживания, охлаждения и кристаллизации, фильтрации, перекристаллизации для получения продукта гипофосфористой кислоты.

Гипофосфатные соли:
Известно множество гипофосфатных солей, например K4P2O6·8H2O, Ca2P2O6·2H2O, K3HP2O6·3H2O, K2H2P2O6·2H2O, KH3P2O6.

При стоянии на воздухе гипофосфаты имеют тенденцию окисляться до пирофосфатов, содержащих ион P2O4-7, где P имеет формальную степень окисления +5.
Гипофосфаты устойчивы к гидроксидам щелочных металлов.
В конденсированном гидроксиде натрия они быстро превращаются в ортофосфат, содержащий PO3-4.

Структура гипофосфористой кислоты:
Гипофосфорная кислота содержит ионы оксония и лучше всего подходит по составу [H3O+]2 [H2P2O6]2-.
Кислота изоструктурна диаммониевой соли, которая содержит анион [HOPO2PO2OH]2- с длиной связи P-P 219 пм.

Анион HOPO2PO2OH2- в Na2H2P2O6·6H2O имеет симметричную, шахматную этаноподобную структуру со связью P-P длиной 219 пм.
Каждый атом фосфора имеет две связи P-O длиной 151 пм и связь P-OH длиной 159 пм.

Химическая структура гипофосфористой кислоты:
Химическая структура молекулы включает в себя расположение атомов и химические связи, которые удерживают атомы вместе.
Молекула гипофосфористой кислоты содержит всего 5 связей.
Имеется 2 связи, отличные от H, 1 кратная связь, 1 двойная связь и 1 гидроксильная группа.

Формула гипофосфористой кислоты:
Гипофосфорная кислота – минеральная кислота, содержащая фосфор в степени окисления +4.
Гипофосфористая кислота имеет химическую формулу H4P2O6.

В твердом состоянии гипофосфористая кислота существует в виде дигидрата H4P2O6.2H2O.
Гипофосфористую кислоту можно получить путем взаимодействия красного фосфора с хлоритом натрия при комнатной температуре.
В этой короткой статье давайте обсудим формулу гипофосфорной кислоты, а также химическую структуру, свойства и применение гипофосфорной кислоты.

Свойства гипофосфористой кислоты:
Молекула демонстрирует таутомерию от P(=O)H до P–OH, аналогичную таутомерии фосфористой кислоты; форма P(=O) является весьма предпочтительной.

Гипофосфористая кислота обычно поставляется в виде 50%-ного водного раствора, и нагревание при низких температурах (до примерно 90°C) приводит к реакции гипофосфористой кислоты с водой с образованием фосфористой кислоты и газообразного водорода.
H3PO2 + H2O → H3PO3 + H2

При нагревании выше 110°C гипофосфористая кислота диспропорционируется с образованием фосфористой кислоты и фосфина.
3 H3PO2 → 2 H3PO3 + PH3

Химические свойства:
Гипофосфористая кислота представляет собой расплывающиеся кристаллы или бесцветное масло.
Гипофосфористая кислота растворима в воде, этаноле и эфире, причем гипофосфористая кислота может быть смешана в любых пропорциях с водой, этанолом, ацетоном.
На воздухе гипофосфористая кислота легко разжижается до сиропообразной жидкости, а водный раствор становится кислым.

Гипофосфористая кислота представляет собой одноосновную кислоту в водном растворе. Гипофосфористая кислота является сильной кислотой, Ka = 10-2 (25 ℃).
Гипофосфористая кислота относительно стабильна при комнатной температуре.

Реакция диспропорционирования может протекать при 130 ℃, разлагаться на фосфин и фосфористую кислоту:
2H3PO2=H3PO4+PH3

Гипофосфористая кислота обладает сильным восстановлением, раствор солей тяжелых металлов может быть восстановлен до таких металлов, как Cu2+, Hg2+, Ag+, таких как:
4Ag+H3PO2+2H2)=4Ag+H3PO4+4H+

Гипофосфористая кислота является слабым окислителем. Гипофосфористая кислота может быть восстановлена до фосфина, фосфина при взаимодействии с сильным восстановителем.

Реакции гипофосфористой кислоты:

Неорганический:
Гипофосфористая кислота может восстанавливать оксид хрома (III) до оксида хрома (II):
H3PO2 + 2 Cr2O3 → 4 CrO + H3PO4

Неорганические производные:
Большинство металл-гипофосфитных комплексов нестабильны из-за склонности гипофосфитов восстанавливать катионы металлов обратно в основной объем металла.
Охарактеризованы некоторые примеры, в том числе важная соль никеля [Ni(H2O)6](H2PO2)2.

Химический статус списка I DEA:
Поскольку гипофосфористая кислота может восстанавливать элементарный йод с образованием иодистоводородной кислоты, которая является реагентом, эффективным для восстановления эфедрина или псевдоэфедрина до метамфетамина, Управление по борьбе с наркотиками США включило гипофосфористую кислоту (и соли гипофосфористой кислоты) в список химических веществ-прекурсоров Списка I, вступающих в силу 16 ноября. 2001.
Соответственно, лица, занимающиеся обработкой гипофосфористой кислоты или солей гипофосфористой кислоты в Соединенных Штатах, подлежат строгому нормативному контролю, включая требования к регистрации, ведению учета, отчетности и импорту/экспорту в соответствии с Законом о контролируемых веществах и 21 CFR, §§ 1309 и 1310.

Органический:
В органической химии H3PO2 можно использовать для восстановления солей арендиазония, превращая ArN+2 в Ar–H.
При диазотировании в концентрированном растворе фосфорноватистой кислоты из аренов можно удалить аминный заместитель.

Благодаря способности гипофосфористой кислоты действовать как мягкий восстановитель и поглотитель кислорода, гипофосфористая кислота иногда используется в качестве добавки в реакциях этерификации Фишера, где гипофосфористая кислота предотвращает образование окрашенных примесей.

Гипофосфористую кислоту используют для получения производных гипофосфористой кислоты.

Способ производства гипофосфористой кислоты:
Метод ионообменной смолы: в стеклянную трубку поместите около 70 г водорастворимой катионообменной смолы.
Циркулируют с 5 моль/л соляной кислотой в течение примерно 15 минут и достаточно промывают водой.

Через колонку со смолой пропускают водный раствор гипофосфита натрия (15 г/60 мл H2O), затем промывают сначала 50 мл воды, а затем ополаскивают 25 мл дистиллированной воды.
Стоящую кислоту и промывные воды объединяли и концентрировали выпариванием на водяной бане.
Концентрированную кислоту направляют в высоковакуумную сушилку P205 для обезвоживания с последующей охлаждающей кристаллизацией, фильтрацией и перекристаллизацией для получения готового продукта гипофосфористой кислоты.

Обращение и хранение гипофосфористой кислоты:

Меры предосторожности для безопасного обращения:
Работать в хорошо проветриваемом месте.
Носите подходящую защитную одежду.

Избегайте контакта с кожей и глазами.
Избегайте образования пыли и аэрозолей.

Используйте неискрящие инструменты.
Предотвратите пожар, вызванный электростатическим разрядом пара.

Условия безопасного хранения, включая любые несовместимости:
Храните контейнер плотно закрытым в сухом, прохладном и хорошо проветриваемом месте.
Храните отдельно от контейнеров для пищевых продуктов или несовместимых материалов.

Стабильность и реакционная способность гипофосфористой кислоты:

Реактивность:
Расплывчатый.
Вода.

Возможность опасных реакций:
Гипофосфористая кислота при нагревании разлагается на фосфорную кислоту и самовозгорающийся фосфин.
Гипофосфористая кислота окисляется серной кислотой с выделением диоксида серы и серы.

Реагирует взрывоопасно с оксидом ртути(II).
Реагирует бурно с нитратом ртути(II).
Нейтрализует основания в экзотермических реакциях.

Меры первой помощи при гипофосфористой кислоте:

При вдыхании:
Вынесите пострадавшего на свежий воздух.
Если дыхание затруднено, дайте кислород.

Если нет дыхания, сделайте искусственное дыхание и немедленно обратитесь к врачу.
Не применяйте реанимацию «рот в рот», если пострадавший проглотил или вдохнул химическое вещество.

После контакта с кожей:
Немедленно снимите загрязненную одежду.
Смыть большим количеством воды с мылом.
Проконсультируйтесь с врачом.

После зрительного контакта:
Промыть чистой водой не менее 15 минут.
Проконсультируйтесь с врачом.

После приема:
Прополоскать рот водой.
Не вызывает рвоту.

Никогда не давайте ничего перорально человеку, находящемуся без сознания.
Немедленно позвоните врачу или в токсикологический центр.

Наиболее важные симптомы/эффекты, острые и отсроченные.
ТОКСИЧНЫЙ; Вдыхание, проглатывание или контакт с кожей с материалом может привести к серьезной травме или смерти.
Контакт с расплавленным веществом может вызвать серьезные ожоги кожи и глаз.

Избегайте любого контакта с кожей.
Эффекты контакта или вдыхания могут быть отсрочены.

При пожаре могут выделяться раздражающие, едкие и/или токсичные газы.
Сточные воды от пожаротушения или разбавляющей воды могут быть коррозионными и/или токсичными и вызывать загрязнение.

Показания к немедленной медицинской помощи и необходимости специального лечения:
данные недоступны

Противопожарные меры гипофосфористой кислоты:

МАЛЕНЬКИЙ ПОЖАР:
Сухие химикаты, CO2 или водное распыление.

БОЛЬШОЙ ПОЖАР:
Сухие химикаты, CO2, спиртоустойчивая пена или водный распылитель.
Уберите контейнеры из зоны пожара, если вы можете без риска использовать гипофосфористую кислоту.
Оборудовать противопожарную воду для последующего сброса; не разбрасывайте гипофосфористую кислоту.

ПОЖАР С ТАКИМ ОБРАЗОМ ИЛИ АВТОМОБИЛЬНЫМ НАГРУЗОМ:
Тушите пожар с максимального расстояния или используйте автоматические держатели шлангов или наблюдательные насадки.
Не допускайте попадания воды внутрь контейнеров.

Охладите контейнеры с большим количеством воды до тех пор, пока огонь не погаснет.
Немедленно покиньте машину в случае усиления шума от вентиляционных устройств безопасности или изменения цвета бака.
ВСЕГДА держитесь подальше от охваченных огнем танков.

Особые опасности, связанные с химическим веществом:
Негорючее, вещество само по себе не горит, но может разлагаться при нагревании с образованием едких и/или токсичных паров.
Некоторые из них являются окислителями и могут воспламенить горючие материалы (дерево, бумагу, масло, одежду и т. д.).

При контакте с металлами может выделяться горючий газообразный водород.
Контейнеры могут взорваться при нагревании.

Специальные защитные мероприятия для пожарных:
При необходимости наденьте автономный дыхательный аппарат для тушения пожара.

Меры по предотвращению случайного выброса гипофосфористой кислоты:

Меры личной безопасности, защитное снаряжение и действия в чрезвычайных ситуациях:
Избегайте образования пыли.
Избегайте вдыхания тумана, газа или паров.

Избегайте попадания на кожу и в глаза.
Используйте средства индивидуальной защиты.

Наденьте химически непроницаемые перчатки.
Обеспечьте достаточную вентиляцию.

Удалить все источники возгорания.
Эвакуируйте персонал в безопасные места.
Держите людей подальше от места разлива/утечки и с наветренной стороны.

Экологические меры предосторожности:
Предотвратите дальнейшую утечку или утечку, если это безопасно для гипофосфористой кислоты.
Не допускайте попадания химиката в канализацию.
Необходимо избегать попадания в окружающую среду.

Методы и материалы для локализации и очистки:
Собрать и организовать утилизацию.
Храните химикат в подходящих и закрытых контейнерах для утилизации.

Удалить все источники возгорания.
Используйте искробезопасные инструменты и взрывозащищенное оборудование.
Прилипший или собранный материал следует незамедлительно утилизировать в соответствии с соответствующими законами и правилами.

Идентификаторы гипофосфористой кислоты:
Номер CAS: 6303-21-5
ЧЭБИ: ЧЭБИ:29031
ХЕМБЛ: ChEMBL2105054
Химический паук:
10449263
10459437 (17О2)к
2342086 (2Н3)
Информационная карта ECHA: 100.026.001
КЕГГ: D02334
PubChem CID: 3085127 (2H3)
UNII: 8B1RL9B4ZJ
Номер ООН: ООН 3264
Панель управления CompTox (EPA): DTXSID90206211
ИнХИ: ИнХИ=1S/H3O2P/c1-3-2/h3H2,(H,1,2)
Ключ: ACVYVLVWPXVTIT-UHFFFAOYSA-N
InChI=1/H3O2P/c1-3-2/h3H2,(H,1,2)
Ключ: ACVYVLVWPXVTIT-UHFFFAOYAQ
УЛЫБКИ: O[PH2]=O

Номера CAS (все): 6303-21-5
Номер ЕС: 228-601-5
Линейная формула: H3PO2
Номер леев: MFCD02183592
Молярная масса: 66,0 g/mol
Синонимы: Гипофосфористая кислота.

Синоним(ы): Гипофосфористая кислота.
Линейная формула: H3PO2
Номер CAS: 6303-21-5
Молекулярный вес: 66,00
Номер леев: MFCD02183592
Идентификатор вещества PubChem: 329752159
НАКРЫ: NA.21

Свойства гипофосфористой кислоты:
Химическая формула: H3PO2.
Молярная масса: 66,00 g/mol
Внешний вид: бесцветные, расплывающиеся кристаллы или маслянистая жидкость.
Плотность: 1,493 г/см3[2]
1,22 г/см3 (50% водный раствор)
Температура плавления: 26,5 ° C (79,7 ° F; 299,6 К).
Температура кипения: 130 ° C (266 ° F; 403 К) разлагается.
Растворимость в воде: смешивается
Растворимость: хорошо растворим в спирте, эфире.
Кислотность (рКа): 1,2
Сопряженное основание: фосфинат.

Точка кипения: 108 °C (1013 гПа) (разложение)
Плотность: 1,21 г/см3 (20 °C)
Точка плавления: <-25 °C
Значение pH: 1 (H₂O, 20 °C)
Давление пара: 30 гПа (20 °C)

давление пара: <17 мм рт. ст. (20 °C)
Уровень качества: 200
форма: жидкость

концентрация:
48-52% в NaOH (титрование)
50 вес. % в H2O

pH: 1 (20 °C, 500 г/л)
плотность: 1,206 г/мл при 25 °C
Строка УЛЫБКИ: O[PH2]=O
ИнЧИ: 1S/H3O2P/c1-3-2/h3H2,(H,1,2)
Ключ InChI: ACVYVLVWPXVTIT-UHFFFAOYSA-N

Точка кипения/диапазон: 108 °C. Разлагается при нагревании.
Цвет: Бесцветный
Концентрация: 50,00%
Коррозионная активность: Коррозионное воздействие на металлы.
Плотность: 1,210–1,260 г/см3 (20 °C)
Точка воспламенения: Не применимо
Форма: Жидкость
Класс: Класс реагента
Несовместимые материалы: Окислители. Базы. Коррозионно при контакте с металлами. Разлагается при реакции с щелочными растворами.
Нижний предел взрываемости: Не применимо
Точка плавления/диапазон: <-25 °C
Коэффициент распределения: данные отсутствуют.
Процент чистоты: 50,00
Детали чистоты: ~50,00%
Растворимость в воде: полностью смешивается.
Верхний предел взрываемости: Не применимо
Давление пара: 30 гПа (20 °C)
Вязкость: данные отсутствуют
Значение pH: 1,0 (20 °C)
Линия продукции: Пурисс. год
Температура хранения: Окружающая среда

Молекулярный вес: 65,996 г/моль
XLogP3-AA: -1,1
Количество доноров водородной связи: 1
Количество акцепторов водородной связи: 2
Количество вращающихся облигаций: 0
Точная масса: 65,98706633 г/моль.
Моноизотопная масса: 65,98706633 г/моль.
Топологическая площадь полярной поверхности: 37,3Ų
Количество тяжелых атомов: 3
Сложность: 10,3
Количество атомов изотопа: 0
Определенное количество стереоцентров атома: 0
Неопределенное количество стереоцентров атома: 0
Определенное количество стереоцентров связи: 0
Неопределенное количество стереоцентров связи: 0
Количество единиц ковалентной связи: 1
Соединение канонизировано: Да

Технические характеристики гипофосфористой кислоты:
Стоимость имущества
Анализ: 48,5 - 51,4 %
Плотность (Д 20/4): 1,208 – 1,220
Мышьяк (As): Макс. 0,5 частей на миллион
Барий (Ba): Макс. 50 частей на миллион
Кальций (Ca): Макс. 50 частей на миллион
Кадмий (Cd): Макс. 1 часть на миллион
Кобальт (Co): Макс. 1 часть на миллион
Хром (Cr): Макс. 1 часть на миллион
Медь (Cu): Макс. 1 часть на миллион
Железо (Fe): Макс. 10 частей на миллион
Калий (K): Макс. 10 частей на миллион
Магний (Mg): Макс. 10 частей на миллион
Марганец (Mn): Макс. 1 часть на миллион
Натрий (Na): Макс. 2000 частей на миллион
Никель (Ni): Макс. 1 часть на миллион
Свинец (Pb): Макс. 1 часть на миллион
Цинк (Zn): Макс. 1 часть на миллион
Хлорид (Cl): Макс. 200 частей на миллион
Всего S (как SO4): Макс. 200 частей на миллион
Фосфат, фосфит (как H3PO4): Макс. 1 %

Анализ (алкалиметрический): ≥ 49,5 %
Фосфористая кислота и фосфорная кислота (в виде H₃PO₃): ≤ 2
Хлорид (Cl): ≤ 0,015 %
Общая сера (как SO₄): ≤ 0,02 %
As (Мышьяк): ≤ 0,0005 %
Ba (барий): ≤ 0,005 %
Са (кальций): ≤ 0,005 %
Cd (кадмий): ≤ 0,0001 %
Cu (медь): ≤ 0,0005 %
Fe (железо): ≤ 0,005 %
К (калий): ≤ 0,001 %
Mn (марганец): ≤ 0,0005 %
Na (натрий): ≤ 0,10 %
Ni (никель): ≤ 0,0005 %
Pb (Свинец): ≤ 0,0005 %
Zn (цинк): ≤ 0,0001 %

Структура гипофосфористой кислоты:
Форма молекулы: псевдотетраэдрическая.

Родственные соединения гипофосфористой кислоты:
Гипофосфит натрия
Гипофосфит бария

Родственные фосфорные оксокислоты:
Фосфористая кислота
Фосфорная кислота

Названия гипофосфористой кислоты:

Названия регуляторных процессов:
Гипофосфористая кислота
гипофосфористая кислота
Гипофосфористая кислота (ВАН)
Гипофосфорная кислота
Оксид фосфина, гидрокси-
Фосфиновая кислота
Фосфиновая кислота
фосфиновая кислота
Фосфонистая кислота (ВАН)

Названия ИЮПАК:
гидроксиоксофосфаний
ГИПОФОСФОРНАЯ КИСЛОТА
Гипофосфористая кислота
гипофосфористая кислота
Гипофосфористая кислота
Гипофосфорная кислота
фосфористая кислота
Фосфиновая кислота
фосфиновая кислота
Фоспиновая кислота
Унтерфосфориге Сауре
Фосфиновая кислота

Торговые названия:
Гипофосфористая кислота
Гипофосфористая кислота 50 %

Другие имена:
Гидрокси(оксо)-λ5-фосфан
Гидрокси-λ5-фосфанон
Оксо-λ5-фосфанол
Оксо-λ5-фосфиновая кислота
Фосфонистая кислота (для минорного таутомера)

Другие идентификаторы:
60062-19-3
6303-21-5

Синонимы гипофосфористой кислоты:
12164-97-5 [РН]
228-601-5 [ЭИНЭКС]
гидроксифосфанон
MFCD02183592 [номер леев]
Фосфеновая кислота [ACD/название индекса]
Фосфиновая кислота [ACD/название индекса] [название ACD/IUPAC]
фосфиновая кислота
диоксид фосфора
Оксид фосфора (PO2)
10039-56-2 [РН]
15460-68-1 [РН]
60062-19-3 [РН]
68412-68-0 [РН]
68412-69-1 [РН]
7789-79-9 [РН]
ХОПО
HPA
HPH2O2
фосфористоводородная кислота
гидроксидооксидофосфор
гидроксилфосфиноксид
Оксид гидроксифосфина
гипофосфит [Вики]
ГИПОФОСФИТ-ИОН
Гипофосфорная кислота [ACD/название индекса]
Оксид фосфина, гидрокси-
ФОСФИНИЛОКСИ
оксид фосфора(IV)
Гипофосфористая кислота [NF] [Wiki]
6303-21-5 [РН]
Кислота фосфиновая [французский] [название ACD/IUPAC]
H2PO(OH) [Формула]
Гипофосфористая кислота (ВАН)
PH2(OH)O [Формула]
PH2O(OH) [Формула]
Фосфиновая кислота [ACD/название индекса] [название ACD/IUPAC]
Phosphinsäure [немецкий] [название ACD/IUPAC]
[PH2(OH)O]
[PH2O(OH)]
дигидридодиоксофосфорная кислота
дигидридогидроксидооксидофосфор
дигидроксифосфаний
дигидроксифосфоний
H3PO2
HPA
фосфористоводородная кислота
Гипофосфористая кислота отсутствует
MFCD02183592 [номер леев]
UNII-8B1RL9B4ZJ
次磷酸 [китайский]

Гипофосфористая кислота (ГФК) представляет собой бесцветную жидкость.
Гипофосфористая кислота (HPA) также известна как «гипофосфит».


Номер CAS: 6303-21-5
Номер ЕС: 228-601-5
Номер леев:MFCD02183592
Химическая формула: H3PO2.



СИНОНИМЫ:
фосфиновая кислота 50 %, фосфиновая кислота, дигидроксифосфин, гипофосфористая кислота от 30 % до 32 % (в соответствии со спецификациями nf) до 80 %, дифосфорная (в/в) кислота, гипофосфористая кислота (ГФА 50 %), гипофосфористая кислота, фосфонистая кислота, оксид гидроксифосфина , гипофосфористая кислота (ГФА), гипофосфористая кислота, гипофосфорная кислота, оксид фосфина, гидрокси-, гипофосфористая кислота, гипофосфористая кислота, гипофосфористая кислота 50%, гипофосфорная кислота,
Гипофосфорицидколорсидлик, фосфиновая кислота, фосфиновая кислота, фосфеновая кислота, гидрокси (OXO) фосфон, HPA, гипофосфитная кислота, фосфиновая кислота, гипофосфорная кислота, гипофосфоровая кислота, гипофосфора, гипофофооафоя кислота, гипофофорированная кислота. ., Дигидроксифосфин, Гипофосфитная кислота, фосфиновая кислота 50%, гипофосфористая кислота, гипофосфорная кислота (коррозионная жидкость, кислая, неорганическая, неорганические вещества), гипофосфорная кислота 50%, гипофосфорная кислота, гипофосфорная кислота, гипофосфорная кислота, фосфорная кислота, гипофосфорная кислота, фосфиновая кислота , Гидрокси(оксо) -λ5-фосфан, гидрокси-λ5-фосфанон, оксо-λ5-фосфанол, оксо-λ5-фосфиновая кислота, фосфонистая кислота (для минорного таутомера), HPA, фосфиновая кислота, гипофосфористая кислота, фосфеновая кислота, гипофосфитовая кислота, гипофосфористая кислота, гидрокси( оксо)фосфоний, гипофосфорная кислота бесцветная жидкость, гипофосфорная кислота (кислая, неорганическая, н.у.к.)


Гипофосфористая кислота (HPA), или фосфиновая кислота, представляет собой оксикислоту фосфора и мощный восстановитель с молекулярной формулой H3PO2.
Гипофосфористая кислота (ГФК) — бесцветное легкоплавкое соединение, растворимое в воде, диоксане и спиртах.
Формула гипофосфористой кислоты (HPA) обычно обозначается H3PO2, но более наглядное представление — HOP(O)H2, что подчеркивает ее монопротонный характер.


Соли, образующиеся из этой кислоты, называются гипофосфитами.
Гипофосфористая кислота (HPA), также известная как фосфиновая кислота, представляет собой неорганическое соединение.
Гипофосфористая кислота (ГФК) представляет собой бесцветное, гигроскопичное кристаллическое твердое вещество, умеренно растворимое в воде.


Существует несколько методов получения, наиболее распространенным промышленным методом производства является метод ионообменной смолы и метод электродиализа.
Химические свойства гипофосфорной кислоты (HPA), использование, токсичность и методы производства отредактированы Энди из Chemicalbook.
Гипофосфористая кислота (HPA) имеет общую формулу H4P2O6 и отличается от других оксифосфористых кислот.


Гипофосфористая кислота (ГФК) имеет множество особенностей.
Гипофосфористая кислота (ГФК) образуется вместе с фосфорной и фосфорной кислотами при окислении фосфора влажным воздухом.
Если белый фосфор выдержать на воздухе и к образующейся жидкости добавить ацетат натрия, то выделяется несколько нерастворимый гипофосфат натрия Na2H2P2O6·6H2O.


Однако моногидрат гипофосфата натрия хорошо растворим и разжижается при ～ 98,7 г/100 мл.
Гипофосфористая кислота (ГФК) представляет собой бесцветную жидкость.
Гипофосфористая кислота (HPA) также известна как «гипофосфит».


Гипофосфористая кислота (HPA) представляет собой бесцветное масло или кристаллы распада, это важный тонкий химический продукт.
Гипофосфористая кислота (HPA) существует в равновесии с минорным таутомером HP(OH)2.
Иногда минорный таутомер называют гипофосфорной кислотой (ГФК), а основной таутомер называют фосфиновой кислотой.


Гипофосфористая кислота (ГФК), или фосфиновая кислота, умеренно сильная монокислота и сильный восстановитель, который легко окисляется на воздухе.
Под воздействием сильного тепла или окислителя гипофосфористая кислота (HPA) разлагается на фосфин, фосфорную кислоту, фосфитную кислоту и водород.
Гипофосфористая кислота (HPA), также известная как «гипофосфит», представляет собой бесцветное масло или расплывающиеся кристаллы, которые являются важным химическим продуктом тонкого химического синтеза.


Гипофосфорная кислота (HPA) с химической формулой H3PO2 представляет собой оксикислоту фосфора и мощный восстановитель.
Фосфиновая кислота представляет собой оксокислоту фосфора, состоящую из одного пятивалентного фосфора, ковалентно связанного с двумя атомами водорода и гидроксильной группой посредством одинарных связей, а также двойной связи с кислородом.


Гипофосфорная кислота (HPA) — фосфорная оксокислота, принадлежащая к семейству фосфиновых кислот.
Традиционная формула гипофосфорной кислоты (HPA) — H3PO2, но более информативное сокращение — HOP(O)H2, что подчеркивает ее монопротонную природу.
Фосфорная кислота в основном используется в качестве восстановителя при химическом нанесении покрытия, чтобы минимизировать изменение цвета смолы.


Основной таутомер HOP(O)H2 находится в равновесии с минорным таутомером HP(OH)2; минорный таутомер иногда называют гипофосфорной кислотой (HPA), а основной таутомер называют фосфиновой кислотой.
Есть множество способов подготовки; наиболее распространенными промышленными процедурами являются ионообменная смола и электродиализ.


Из-за быстрого окисления гипофосфорной кислоты (ГФК) до фосфорных кислот (и элементарного фосфора) и ее диспропорционирования до фосфина и фосфористой кислоты чистую кислоту невозможно извлечь простым выпариванием воды.
Гипофосфористую кислоту (HPA) также называют дигидридогидроксидооксидофосфором, фосфиновой кислотой или, чаще, «HPA».


Гипофосфористая кислота (HPA) представляет собой оксокислоту фосфора и мощный восстановитель с молекулярной формулой H3PO2.
Химики-неорганики называют свободную кислоту этим названием (также как «гипофосфористая кислота (HPA)») или приемлемым названием фосфиновой кислоты.
Гипофосфористая кислота (ГФК) — бесцветное легкоплавкое соединение, растворимое в воде, диоксане и спиртах.


Гипофосфористая кислота (HPA) является мощным восстановителем с молекулярной формулой H3PO2.
Химики-неорганики называют свободную кислоту этим названием, хотя название гипофосфорной кислоты (HPA) по IUPAC — дигидридогидроксидооксидофосфор, или приемлемое название фосфиновой кислоты.


Гипофосфористая кислота (ГФК) — бесцветное легкоплавкое соединение, растворимое в воде, диоксане и спиртах.
Формула гипофосфористой кислоты (HPA) обычно обозначается H3PO2, но более наглядным вариантом является HOP(O)H2, что подчеркивает ее монопротонный характер.


Соли, полученные из гипофосфорной кислоты (ГФК), называются фосфинатами (гипофосфитами).
Гипофосфористая кислота (HPA) представляет собой оксокислоту фосфора, состоящую из одного пятивалентного фосфора, ковалентно связанного одинарными связями с двумя атомами водорода и гидроксильной группой, а также двойной связью с кислородом.


Родитель класса фосфиновых кислот.
Гипофосфористая кислота (HPA) представляет собой белое кристаллическое твердое вещество.
Гипофосфористая кислота (ГФК) представляет собой одноосновную кислоту, образующую анион H2PO2 – в воде.


Натриевую соль и, следовательно, гипофосфористую кислоту (HPA) можно получить путем нагревания желтого фосфора с раствором гидроксида натрия.
Соли свободной кислоты и гипофосфорной кислоты (HPA) являются мощными восстановителями.
Гипофосфористая кислота (ГФК) представляет собой бесцветную маслянистую жидкость или расплывающиеся кристаллы с кислым запахом.


Плотность фосфорноватистой кислоты (ГФК) составляет 1,439 г/см3.
Температура плавления гипофосфорной кислоты (ГФК) составляет 26,5°C.
Гипофосфористая кислота (HPA) или фосфиновая кислота представляет собой оксикислоту фосфора и мощный восстановитель с молекулярной формулой H3PO2.


Формула гипофосфористой кислоты (HPA) обычно обозначается H3PO2, но более наглядное представление — HOP(O)H2, что подчеркивает ее монопротонный характер.
Гипофосфористая кислота (HPA) иногда существует в равновесии с минорным таутомером HP(OH)2.


Гипофосфористая кислота (HPA), также известная как фосфиновая кислота, представляет собой бесцветную, маслянистую и едкую жидкость, растворимую в воде, диоксане и спиртах.
Гипофосфористая кислота (HPA) имеет молекулярную формулу H₃PO₂, молярную массу 66 г/моль и плотность 1,49 г/см³.
Гипофосфористая кислота (HPA), или фосфиновая кислота, представляет собой оксикислоту фосфора и сильный восстановитель с молекулярной формулой H 3 PO 2.


Гипофосфористая кислота (ГФК) представляет собой бесцветное легкоплавкое соединение, растворимое в воде, диоксане и спирте.
Гипофосфористая кислота (HPA) оказывает множество эффектов, таких как:
- Восстановитель.
– Антиоксиданты.
– Катализаторы.
– Стабилизаторы цвета.
– Поверхностно-активные вещества.


При нагревании гипофосфористая кислота (HPA) может разлагаться с образованием токсичных и/или едких паров.
Гипофосфористая кислота (HPA), также известная как фосфиновая кислота, представляет собой неорганическое соединение.
Гипофосфористая кислота (HPA) представляет собой бесцветное, гигроскопичное кристаллическое твердое вещество, умеренно растворимое в воде.


Гипофосфористая кислота (HPA), или фосфиновая кислота, представляет собой оксикислоту фосфора и мощный восстановитель с молекулярной формулой H₃PO₂.
Гипофосфористая кислота (ГФК) — бесцветное легкоплавкое соединение, растворимое в воде, диоксане и спиртах.
Формула гипофосфористой кислоты (HPA) обычно обозначается H₃PO₂, но более наглядное представление — HOP(O)H₂, что подчеркивает ее монопротонный характер.


Гипофосфористая кислота (HPA), или фосфиновая кислота, представляет собой оксикислоту фосфора и мощный восстановитель с молекулярной формулой H3PO2.
Гипофосфористая кислота (ГФК) — бесцветное легкоплавкое соединение, растворимое в воде, диоксане и спиртах.
Формула гипофосфористой кислоты (HPA) обычно обозначается H3PO2, но более наглядное представление — HOP(O)H2, что подчеркивает ее монопротонный характер.


Соли, образующиеся из этой кислоты, называются гипофосфитами.
Гипофосфористая кислота (HPA) существует в равновесии с минорным таутомером HP(OH)2.
Иногда минорный таутомер называют гипофосфорной кислотой (ГФК), а основной таутомер называют фосфиновой кислотой.


Гипофосфористая кислота (ГФК), также известная как «гипофосфит», представляет собой бесцветное масло или расплывающиеся кристаллы с низкой температурой плавления, растворимые в воде, диоксане и спиртах.
HOP(O)H2 находится в равновесии с минорным таутомером HP(OH)2.


В некоторых случаях минорный таутомер называется гипофосфорной кислотой (HPA), а основной таутомер — фосфиновой кислотой.
Гипофосфорная кислота (HPA) является важным химическим продуктом тонкой очистки и в основном используется в качестве восстановителя при нанесении химического покрытия. Фосфорная кислота предотвращает обесцвечивание смол.


Гипофосфористая кислота (ГФК) также может использоваться в качестве катализатора реакции этерификации, хладагента, в частности, для производства высокочистого продукта гипофосфита натрия.
Гипофосфористая кислота (HPA) является мощным восстановителем.


Формула гипофосфористой кислоты (HPA) обычно обозначается H3PO2, но более наглядным вариантом является HOP(O)H2, что подчеркивает ее монопротонный характер.
Соли, образующиеся из этой кислоты, называются фосфинатами (гипофосфитами).



ИСПОЛЬЗОВАНИЕ И ПРИМЕНЕНИЕ ГИПОФОСФОРНОЙ КИСЛОТЫ (HPA):
Гипофосфористая кислота (HPA) обычно используется в пластмассовой, промышленной и фармацевтической промышленности.
Гипофосфорная кислота (HPA), также известная как фосфиновая кислота и HPA, представляет собой специальный химический промежуточный продукт, который применяется в самых разных отраслях промышленности.
В коммерческом производстве гипофосфористая кислота (HPA) преимущественно используется в качестве промежуточного продукта для производства химического покрытия.


Другие основные области применения включают использование гипофосфорной кислоты (HPA) в качестве обесцвечивающего агента для пластмасс и синтетических волокон, в качестве реагента в фармацевтических составах и в качестве восстанавливающего промежуточного продукта для производства последующих химических производных.
Благодаря своей способности действовать как мягкий восстановитель и поглотитель кислорода, гипофосфорная кислота (ГФК) иногда используется в качестве добавки в реакциях этерификации Фишера, где она предотвращает образование окрашенных примесей.


Гипофосфористая кислота (HPA) используется для получения производных фосфиновой кислоты.
Гипофосфористая кислота (HPA) (и ее соли) используются для восстановления солей металлов обратно в объемные металлы.
Гипофосфористая кислота (HPA) эффективна в отношении ионов различных переходных металлов (например, Co, Cu, Ag, Mn, Pt), но чаще всего используется для восстановления никеля.


Это составляет основу химического никелирования (Ni–P), которое является крупнейшим промышленным применением гипофосфитов.
Для этого применения гипофосфористая кислота (HPA) в основном используется в виде соли.
Гипофосфористая кислота в основном используется для химического никелирования.


Гипофосфористая кислота (HPA) участвует в восстановлении солей арендиазония.
Гипофосфористая кислота (HPA) действует как добавка в реакциях этерификации Фишера.
Кроме того, гипофосфористая кислота (ГФК) служит нейтрализующим агентом, антиоксидантом, катализатором полимеризации и поликонденсации, а также смачивающим агентом.


Кроме того, гипофосфорная кислота (HPA) используется в рецептуре фармацевтических препаратов, обесцвечивании полимеров, очистке воды и извлечении драгоценных или цветных металлов.
В дополнение к этому гипофосфорная кислота (HPA) используется в качестве отбеливателя для пластмасс, синтетических волокон, обесцвечивателя и для стабилизации цвета при производстве химикатов и некоторых пластмасс.


Гипофосфористая кислота (HPA) используется в качестве восстановителя при химическом нанесении покрытия;
Гипофосфорную кислоту (HPA) можно использовать для предотвращения обесцвечивания смолы фосфорной кислоты;
Гипофосфористая кислота (HPA) используется в качестве катализатора этерификации и хладагента;


Гипофосфористая кислота (ГФК) используется для получения гипофосфита, в качестве питательных веществ обычно используются соли натрия, соли марганца, соли железа;
Гипофосфористая кислота (ГФК) используется в медицине как восстановитель, при определении мышьяка, теллура и разделении тантала, ниобия и других реагентов.


Гипофосфористая кислота (HPA) является сильным восстановителем. Ее можно использовать для приготовления гипофосфита натрия, фосфата кальция и других гипофосфитов.
Для гальванической ванны можно использовать гипофосфористую кислоту (HPA).
Фармацевтика. Восстановитель. общие реагенты.


Гипофосфористая кислота (HPA) является сильным восстановителем, ее можно использовать при производстве гипофосфита натрия, фосфата кальция и других гипофосфитов.
Гипофосфористая кислота (ГФК) широко используется в качестве восстановителя, Ag, Cu, Ni, Hg и другие металлы восстанавливаются до соответствующего металла, для проверки As, Nb, Ta и других реагентов ее можно использовать для приготовления Na, K, Ca, Mn, Fe и другие виды гипофосфита.


Основное применение - в качестве восстановителя для химического нанесения покрытия, фосфорная кислота предотвращает обесцвечивание смол. Гипофосфористая кислота (HPA) также может использоваться в катализаторе реакции этерификации, в качестве хладагента, в частности, для производства гипофосфита натрия высокой чистоты.
Гипофосфористая кислота (HPA) используется в качестве отбеливающего агента.


Гипофосфористая кислота (HPA) используется в качестве четырехосновной кислоты.
Гипофосфористая кислота (HPA) используется в качестве смачивающего агента.
Гипофосфористая кислота (HPA) используется в качестве стимулятора в фармацевтических препаратах.


Гипофосфористая кислота (HPA) также может использоваться в качестве катализатора реакции этерификации и хладагента, особенно для производства гипофосфита натрия, продукта высокой чистоты.
Поскольку гипофосфиты имеют тенденцию превращать катионы металлов обратно в объемный металл, большинство комплексов металл-гипофосфит нестабильны.


Поскольку гипофосфорная кислота (HPA) не усваивается, ее часто добавляют в безалкогольные напитки.
Гипофосфористая кислота (HPA) иногда используется в качестве добавки в процессах этерификации по Фишеру, где она позволяет избежать образования окрашенных примесей благодаря своей способности действовать как умеренный восстановитель и поглотитель кислорода.


Гипофосфористая кислота (HPA) используется в качестве восстановителя при химическом нанесении покрытия и для предотвращения обесцвечивания смолы фосфорной кислотой.
Гипофосфористая кислота (HPA) — хладагент и катализатор этерификации.
Гипофосфит производится из гипофосфорной кислоты (HPA), а соли натрия, соли марганца и соли железа обычно используются в качестве питательных ингредиентов.


Гипофосфористая кислота (HPA) также используется в медицине и в качестве восстановителя для разделения мышьяка, теллура, тантала, ниобия и других реагентов.
Гипофосфористая кислота (HPA) может снижать содержание различных ионов переходных металлов (например, Co, Cu, Ag, Mn и Pt), хотя чаще всего ее используют для восстановления никеля.


Гипофосфористая кислота (HPA) может использоваться для получения гипофосфита натрия, фосфата кальция и других гипофосфитов, поскольку она является мощным восстановителем.
Гипофосфористая кислота (HPA) используется для химического никелирования.
Гипофосфористая кислота (HPA) участвует в восстановлении солей арендиазония.


Гипофосфористая кислота (HPA) действует как добавка в реакциях этерификации Фишера.
Гипофосфористая кислота (HPA) используется в основном для химического никелирования.
Гипофосфористая кислота (HPA) используется для восстановления солей арендиазония.


Гипофосфористая кислота (HPA) используется в качестве добавки в реакциях этерификации Фишера.
Гипофосфористая кислота (HPA) служит нейтрализующим агентом, антиоксидантом, катализатором полимеризации и поликонденсации, а также смачивающим агентом.
Гипофосфористая кислота (HPA) используется в рецептуре фармацевтических препаратов, обесцвечивании полимеров, очистке воды и извлечении драгоценных или цветных металлов.


Гипофосфористая кислота (HPA) используется в качестве отбеливателя для пластмасс, синтетических волокон, обесцвечивателя и для стабилизации цвета при производстве химикатов и некоторых пластмасс.
Гипофосфористая кислота (ГФК) используется несовместимой с сильными окислителями, оксидом ртути, нитратом ртути(II), металлами и сильными основаниями.


Гипофосфитная кислота (ГФК) используется для производства солей гипофосфита, гипофосфита натрия, гипофосфита кальция, гипофосфита марганца, гипофосфита железа и т. д.
Гипофосфористая кислота (HPA) используется в антиоксидантных увлажняющих средствах на основе алкидных смол.


Гипофосфористая кислота (HPA) используется в качестве стабилизирующей системы, буферного раствора, регулятора pH в фармацевтических продуктах, питьевых продуктах с добавками кальция; и в качестве антиоксидантов.
Гипофосфористая кислота (HPA) используется в качестве стабилизатора цвета химикатов и пластмасс.


Гипофосфористая кислота (HPA) используется в производстве солей гипофосфита (кальция, магния, марганца, калия, железа и аммония), которые используются в синтетических волокнах в качестве смачивающих диспергаторов, эмульгаторов и антистатиков.
Химическое промежуточное соединение: гипофосфористая кислота (HPA) используется в органическом синтезе и производстве фосфиновой кислоты.


Гипофосфористая кислота (HPA) используется в качестве катализатора, нейтрализующего агента, антиоксиданта.
Гипофосфористая кислота (HPA) используется в качестве смачивающего агента, диспергатора, эмульгатора при гальванотехнике.
Гипофосфористая кислота (HPA) используется в качестве восстановителя.


Гипофосфористая кислота (HPA) используется в клеях и герметиках, химическом никелировании, электронной химии, ароматизаторах и ароматизаторах, бытовой химии, промышленной и институциональной химии, промышленной химии, чернилах и цифровых чернилах, металлообработке, отделке и флюсе, личной гигиене и косметике, фармацевтике. и продукты тонкой химии, пластмассы, смолы и резина, восстановители, поверхностно-активные вещества и эмульгаторы, вспомогательные средства для текстиля, химикаты для очистки воды и бассейнов, катализаторы, цементы, полимеры.


Гипофосфористая кислота (HPA) используется в качестве восстановителя при химическом нанесении покрытия;
Гипофосфорная кислота (HPA) используется для предотвращения обесцвечивания смолы фосфорной кислоты;
Гипофосфористая кислота (HPA) используется в качестве катализатора этерификации, хладагента;


Гипофосфористая кислота (ГФК) используется для приготовления гипофосфита, его натриевая соль, марганцевая соль, соль железа и т. д. обычно используются в качестве тонизирующих средств.
Гипофосфористая кислота (ГФК) используется в медицине как восстановитель, при определении мышьяка, теллура и разделении тантала, ниобия и других реагентов.


Гипофосфористая кислота (ГФК) является сильным восстановителем для получения гипофосфита натрия, гипофосфита и других вторичных фосфатов.
Гипофосфористая кислота (HPA) используется в гальванических ваннах.
Гипофосфористая кислота (HPA) используется в фармацевтике.


В качестве восстановителя используется гипофосфористая кислота (HPA).
Гипофосфористая кислота (ГФК) используется в качестве обычных реагентов.
Гипофосфитная кислота (HPA) является сильным восстановителем, используемым при получении гипофосфита натрия, гипофосфита кальция и других вторичных фосфатов.


Гипофосфористая кислота (ГФК) широко используется в качестве восстановителя, может представлять собой Ag, Cu, Ni, Hg и другие металлы, восстановленные до соответствующего металла, используется в качестве теста. As, Nb, Ta и другие реагенты также могут быть использованы для приготовления. Na, K, Ca, Mn, Fe и других видов гипофосфита.
Гипофосфористая кислота (HPA) используется в качестве антиоксиданта, снижающего цвет алкидных смол.


Гипофосфористая кислота (HPA) используется в качестве восстановителя.
Гипофосфитная кислота (HPA) используется для приготовления солей гипофосфита, таких как гипофосфит натрия, гипофосфит кальция, гипофосфит марганца, гипофосфит железа и так далее.


-Промышленное применение гипофосфорной кислоты (HPA):
Гипофосфористая кислота (HPA) в основном используется для химического никелирования.
Гипофосфористая кислота (HPA) участвует в восстановлении солей арендиазония.
Гипофосфористая кислота (HPA) действует как добавка в реакциях этерификации Фишера.
Кроме того, гипофосфористая кислота (ГФК) служит нейтрализующим агентом, антиоксидантом, катализатором полимеризации и поликонденсации, а также смачивающим агентом.


-Гальваническое использование гипофосфорной кислоты (HPA):
Одним из основных применений гипофосфорной кислоты (ГФК) является гальваника.
Гипофосфористая кислота (HPA) служит восстановителем при химическом нанесении покрытия на такие металлы, как никель, кобальт и медь.
Гипофосфористая кислота (HPA) облегчает осаждение этих металлов на различные подложки, в результате чего образуются прочные и устойчивые к коррозии покрытия.


-Полимерное производство гипофосфорной кислоты (ГФК):
В полимерной промышленности гипофосфористая кислота (ГФК) используется в качестве катализатора и агента передачи цепи при синтезе различных полимеров.
Гипофосфористая кислота (HPA) участвует в процессе полимеризации, приводя к образованию высококачественных полимеров с желаемыми свойствами, такими как гибкость и прочность.


-Использование гипофосфорной кислоты (HPA) в текстильной промышленности:
Гипофосфористая кислота (ГФК) находит применение в текстильной промышленности в качестве отбеливателя тканей и волокон.
Гипофосфористая кислота (HPA) помогает удалить загрязнения и осветляет цвет текстиля, в результате чего поверхность становится яркой и однородной.


-Очистка воды:
Гипофосфористая кислота (ГФК) также используется в процессах очистки воды, особенно при удалении тяжелых металлов из сточных вод.
Гипофосфористая кислота (ГФК) в качестве восстановителя реагирует с ионами металлов, превращая их в менее вредные формы, которые легко осаждаются и удаляются из воды.


-Фармацевтика:
В фармацевтической промышленности гипофосфористая кислота (ГФК) используется при синтезе некоторых лекарственных соединений.
Восстанавливающие свойства гипофосфористой кислоты (HPA) позволяют преобразовывать функциональные группы, облегчая производство фармацевтических промежуточных продуктов и активных ингредиентов.


-При электрохимическом покрытии используется гипофосфористая кислота (HPA):
Как упоминалось ранее, гипофосфористая кислота (HPA) является ключевым компонентом в процессах химического нанесения покрытия.
Химическое покрытие является важным методом в различных отраслях промышленности, обеспечивая метод нанесения однородного слоя металла на различные подложки без необходимости использования внешнего источника питания.

Этот процесс широко используется в электронной промышленности для производства печатных плат (PCB) и полупроводниковых устройств.
Нанесение тонких слоев металла на эти подложки повышает электропроводность, коррозионную стойкость и паяемость.


-Фармацевтическое использование гипофосфорной кислоты (HPA):
Фармацевтическая промышленность полагается на гипофосфористую кислоту (HPA) как стабилизирующий агент при синтезе некоторых активных фармацевтических ингредиентов (API).

Производство фармацевтических препаратов часто включает сложные химические реакции, где контроль условий реакции имеет решающее значение для достижения высоких выходов желаемых продуктов.
Стабилизирующие свойства гипофосфористой кислоты (HPA) помогают предотвратить побочные реакции, обеспечивая плавность синтеза, что приводит к производству высококачественных лекарств.


-Применение гипофосфористой кислоты (HPA) в химическом синтезе:
Гипофосфористая кислота (HPA) играет ключевую роль в производстве различных химических веществ, включая пластификаторы, антипирены и антиоксиданты.
Восстанавливающие свойства и совместимость с другими соединениями делают гипофосфористую кислоту (HPA) предпочтительным выбором в некоторых процессах синтеза.
Например, при производстве антипиренов гипофосфорная кислота (ГФК) служит восстановителем, позволяя превращать соединения металлов в огнезащитные добавки, используемые в различных материалах.


- Использование гипофосфорной кислоты (HPA) в сельском хозяйстве:
Гипофосфористая кислота (HPA) используется в сельском хозяйстве в качестве источника фосфора.
Фосфор является важным питательным веществом для растений, способствующим здоровому росту и повышению урожайности сельскохозяйственных культур.
Водорастворимая природа гипофосфористой кислоты (HPA) позволяет ей легко усваиваться растениями, обеспечивая эффективное усвоение питательных веществ.



СВОЙСТВА ГИПОФОСФОРНОЙ КИСЛОТЫ (ГФК):
1. Восстановитель
Одним из наиболее замечательных свойств гипофосфорной кислоты (HPA) является ее мощная восстанавливающая способность.
Гипофосфористая кислота (HPA) эффективно восстанавливает ионы металлов, таких как медь, серебро и никель, до их соответствующих более низких степеней окисления.

Восстанавливающие свойства гипофосфорной кислоты (HPA) делают ее ключевым компонентом в различных химических процессах, таких как химическое гальванопокрытие и рафинирование металлов.
При химическом нанесении покрытия восстановление ионов металлов на поверхности подложек приводит к образованию однородных и высококачественных металлических покрытий, которые находят применение в таких отраслях, как электроника, автомобилестроение и аэрокосмическая промышленность.


2. Стабилизирующий агент
Гипофосфористая кислота (HPA) играет решающую роль в качестве стабилизирующего агента в некоторых химических реакциях.
Ее способность удалять свободные радикалы и предотвращать нежелательные побочные реакции делает гипофосфористую кислоту (HPA) очень ценной в фармацевтической и химической промышленности.
Например, во время синтеза некоторых активных фармацевтических ингредиентов (API) присутствие гипофосфористой кислоты (HPA) может повысить выход и чистоту желаемого продукта за счет ингибирования нежелательных побочных продуктов.


3. Очистка воды
Благодаря своей способности удалять растворенный кислород из воды, гипофосфористая кислота (ГФК) находит широкое применение в процессах водоочистки, особенно в котельных системах.
Кислород в питательной воде котлов может привести к коррозии металлических компонентов, снижая эффективность и срок службы промышленного оборудования.
Снижая содержание кислорода в воде, гипофосфорная кислота (HPA) сводит к минимуму риск коррозии, обеспечивая более плавную работу и более длительный срок службы оборудования.


4. Полимерная промышленность
В полимерной промышленности гипофосфорная кислота (HPA) используется в качестве агента переноса цепи при производстве акриловых полимеров и полиэфиров.
Это уникальное свойство позволяет производителям контролировать молекулярную массу полимеров, что приводит к синтезу материалов с желаемыми физико-механическими свойствами.

Кроме того, гипофосфористая кислота (HPA) действует как стабилизирующий агент в процессе полимеризации, предотвращая нежелательные побочные реакции и обеспечивая производство высококачественных полимеров.



ПРОИЗВОДСТВО ГИПОФОСФОРНОЙ КИСЛОТЫ (ГФК):
Пьер Луи Дюлонг (1785–1838), французский ученый, впервые создал гипофосфористую кислоту (ГФК) в 1816 году.
Для производства гипофосфористой кислоты (ГФК) в промышленных условиях используется двухэтапный метод: сначала элементарный фосфор взаимодействует с гидроксидами щелочных и щелочноземельных металлов с образованием гипофосфитов в водном растворе:
P4 + 4 OH− + 4 H2O → 4 H2PO−2 + 2 H2

Диэтиловый эфир (C2H5)2O можно использовать для извлечения чистой кислоты из ее водного раствора. При 26,5 °C (79,7 °F) чистая гипофосфористая кислота (HPA) образует белые кристаллы, которые плавятся.
Чтобы получить свободную гипофосфористую кислоту (HPA), очищенный материал обрабатывают сильной неокисляющей кислотой (обычно серной кислотой):
H2PO−2 + H+ → H3PO2

Гипофосфористая кислота (HPA) представляет собой бесцветное масло или расплывающиеся кристаллы с температурой плавления 26,5°C.
Удельный вес (относительная плотность) гипофосфорной кислоты (HPA) составляет 1,439 (в твердом состоянии, 19°C). HPA обычно поставляется в виде 50% водного раствора.
Поскольку гипофосфористая кислота (ГФК) легко окисляется до фосфористой кислоты и фосфорной кислоты, а также диспропорционируется до фосфористой кислоты и фосфина, безводная кислота не может быть создана простым испарением воды.

Гипофосфористая кислота (HPA) представляет собой монопротонную оксикислоту, поскольку в ее электронной структуре содержится только один атом водорода, связанный с кислородом.
Гипофосфористая кислота (HPA) — слабая кислота, которая образует только один тип соли: гипофосфиты.

Гипофосфористая кислота (ГФК) растворима в воде, этаноле и эфире и может сочетаться с водой, этанолом или ацетоном в любой пропорции.
Гипофосфористая кислота (HPA) быстро превращается в сиропообразную жидкость на воздухе, а водный раствор становится кислым.

Непрерывная экстракция водных растворов диэтиловым эфиром может дать чистую безводную гипофосфористую кислоту (HPA).
Гипофосфористая кислота (ГФК) — сильная кислота с Ка = 10-2 (25°С) и достаточно стабильна при температуре окружающей среды; однако выше 130°C может произойти реакция диспропорционирования, приводящая к образованию фосфина и фосфористой кислоты:
2H3PO2 = H3PO4 + PH3



ПРИГОТОВЛЕНИЕ И НАЛИЧИЕ ГИПОФОСФОРНОЙ КИСЛОТЫ (ГФК):
Гипофосфористая кислота (ГФК) была впервые получена в 1816 году французским химиком Пьером Луи Дюлонгом (1785–1838).
Гипофосфористую кислоту (ГФК) получают промышленным путем в два этапа: во-первых, элементарный белый фосфор реагирует с гидроксидами щелочных и щелочноземельных металлов с образованием водного раствора гипофосфитов:

P4 + 4 OH− + 4 H2O → 4 H2PO−2 + 2 H2
Любые фосфиты, полученные на этом этапе, можно избирательно осаждать обработкой солями кальция.
Затем очищенный материал обрабатывают сильной неокисляющей кислотой (часто серной кислотой) с получением свободной гипофосфорной кислоты (HPA):

H2PO−2 + H+ → H3PO2
Гипофосфористая кислота (HPA) обычно поставляется в виде 50% водного раствора.

Безводную кислоту невозможно получить простым выпариванием воды, так как кислота легко окисляется до фосфористой кислоты и фосфорной кислоты, а также диспропорционируется до фосфористой кислоты и фосфина.
Чистая безводная гипофосфорная кислота (ГФК) может быть получена путем непрерывной экстракции водных растворов диэтиловым эфиром.



СВОЙСТВА ГИПОФОСФОРНОЙ КИСЛОТЫ (ГФК):
Молекула демонстрирует таутомерию от P( = O)H до P – OH, аналогичную таутомерии фосфористой кислоты; форма P( ═ O) является наиболее предпочтительной.
Гипофосфористая кислота (ГФК) обычно поставляется в виде 50% водного раствора, и нагревание при низких температурах (примерно до 90°C) приводит к ее реакции с водой с образованием фосфористой кислоты и газообразного водорода.

H3PO2 + H2O → H3PO3 + H2
Нагревание выше 110°C приводит к диспропорционированию гипофосфорной кислоты (HPA) с образованием фосфористой кислоты и фосфина.
3 H3PO2 → 2 H3PO3 + PH3



СТАБИЛЬНОСТЬ ГИПОФОСФОРНОЙ КИСЛОТЫ (ГФК):
Гипофосфористая кислота (HPA) стабильна.
Гипофосфористая кислота (ГФК) несовместима с сильными основаниями. Интенсивно Реагирует с окислителями, сильными основаниями, нитратом ртути (II) и оксидом ртути (II).
Не нагревайте гипофосфористую кислоту (HPA) выше 100 C.



ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ГИПОФОСФОРНОЙ КИСЛОТЫ (ГФК):
Гипофосфористая кислота (HPA) представляет собой бесцветную маслянистую жидкость или расплывающиеся кристаллы.
Гипофосфористая кислота (ГФК) растворима в горячей воде, этаноле, эфире.
Гипофосфористая кислота (HPA) растворима в холодной воде.
Гипофосфитная кислота (HPA) является сильным восстановителем, используемым при получении гипофосфита натрия, гипофосфита кальция и других вторичных фосфатов.



РЕАКЦИИ ГИПОФОСФОРНОЙ КИСЛОТЫ (ГФК):
*Неорганический:
Гипофосфористая кислота (HPA) может восстанавливать оксид хрома (III) до оксида хрома (II):
H3PO2 + 2 Cr2O3 → 4 CrO + H3PO4

*Неорганические производные:
Большинство металл-гипофосфитных комплексов нестабильны из-за склонности гипофосфитов восстанавливать катионы металлов обратно в основной объем металла.
Охарактеризованы некоторые примеры, в том числе важная соль никеля [Ni(H2O)6](H2PO2)2.

*Органический:
В органической химии гипофосфорная кислота (ГФК) может использоваться для восстановления солей арендиазония, превращая ArN+2 в Ar–H.
При диазотировании в концентрированном растворе гипофосфорной кислоты (ГФК) из аренов можно удалить аминный заместитель.



ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ГИПОФОСФОРНОЙ КИСЛОТЫ (ГФК):
Гипофосфористая кислота (ГФК) представляет собой бесцветные расплывчатые кристаллы или маслянистую жидкость; кислый запах; плотность 1,493 г/см3; плавится при 26,5°С; кипит при 130°С; очень растворим в воде, спирте и эфире; плотность 50% водного раствора – 1,13 г/мл.



ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ГИПОФОСФОРНОЙ КИСЛОТЫ (ГФК):
Гипофосфористая кислота (HPA) представляет собой расплывчатые кристаллы или бесцветное масло. Температура плавления: 26,5 ℃ .
Относительная плотность (удельный вес) гипофосфорной кислоты (HPA) составляет 1,439 (в твердом состоянии, 19 ℃ ).
Гипофосфористая кислота (ГФК) растворима в воде, этаноле и эфире, ее можно смешивать в любых пропорциях с водой, этанолом, ацетоном.

На воздухе гипофосфористая кислота (ГФК) легко превращается в сиропообразную жидкость, а водный раствор становится кислым.
Гипофосфористая кислота (ГФА) — одноосновная кислота, в водном растворе — сильная кислота, Ка = 10-2 (25 ℃ ).

Гипофосфористая кислота (HPA) относительно стабильна при комнатной температуре; реакция диспропорционирования может протекать при 130 ℃ , разлагаться на фосфин и фосфористую кислоту:
2H3PO2=H3PO4+PH3

Гипофосфористая кислота (HPA) обладает сильным восстановлением, раствор солей тяжелых металлов может быть восстановлен до таких металлов, как Cu2+, Hg2+, Ag+, таких как:
4Ag+H3PO2+2H2)=4Ag+H3PO4+4H+
Гипофосфористая кислота (ГФК) является слабым окислителем, при взаимодействии с сильным восстановителем ее можно восстановить до фосфина, фосфина.



СВОЙСТВА ГИПОФОСФОРНОЙ КИСЛОТЫ (ГФК):
Гипофосфористая кислота (HPA) представляет собой бесцветные маслянистые или расплывчатые кристаллы.
Температура плавления гипофосфорной кислоты (ГФК) составляет 26,5 °С.
Относительная плотность (удельный вес) гипофосфорной кислоты (HPA) составляет 1,439 (в твердом состоянии, 19 °C).
Гипофосфористая кислота (ГФК) растворима в воде, этаноле и эфире, а с водой, этанолом и ацетоном можно смешивать в любых соотношениях.

На воздухе гипофосфорная кислота (HPA) легко превращается в жидкую суспензию, а водный раствор становится кислым.
Гипофосфористая кислота (ГФК) — монокислота, в водном растворе гипофосфористая кислота — сильная кислота, Ка = 10-2(25°С); Относительно стабилен при комнатной температуре; Реакция диспропорционирования при 130 ° C, разложение фосфина и фосфористой кислоты: имеет сильное восстановление, может привести к восстановлению раствора солей тяжелых металлов до металлов, таких как Cu2, Hg2, Ag, таких как: слабый окислитель, сам сильный восстановитель восстанавливается. фосфин, фосфин.



СПОСОБ ПРИГОТОВЛЕНИЯ ГИПОФОСФОРНОЙ КИСЛОТЫ (ГФК):
1. Раствор гидроксида фосфора и бария нагревают с образованием бариевой соли Ba(H2PO2)2 · 2H2O.
К раствору гипофосфита бария добавляют серную кислоту для осаждения Ba2: Гипофосфористую кислоту (ГФК) можно получить выпариванием при пониженном давлении и кристаллизацией при низкой температуре.

В этом методе из-за небольшой растворимости соли бария концентрация гипофосфористой кислоты (ГФК) невелика, а промышленные продукты перекристаллизовываются и очищаются лучше.


2. Гипофосфит бария (или кальция) получают путем совместного нагревания раствора оксида бария (или извести) с белым фосфором, затем взаимодействия с серной кислотой, фильтрации и концентрирования, альтернативно раствор гипофосфита натрия можно получить обработкой H- Тип ионообменной смолы.
Этот метод требует большого количества смолы, а этапы регенерации и очистки смолы являются громоздкими, поэтому стоимость обычно превышает 7 долларов за фунт.
Он подходит только для мелкосерийного производства и не может применяться в больших масштабах.


3. Гипофосфористую кислоту (ГФК) получали методом электродиализа, при котором электродиализная ячейка была разделена на три части: анодную камеру, камеру для сырья и катодную камеру, разделенные анионной мембраной и катионной мембраной, раствор гипофосфита натрия (концентрация 100 г/л ~ 500 г/л) помещается между двумя мембранами.

Камера положительного электрода содержит 5 г/л разбавленной гипофосфорной кислоты (HPA), а камера отрицательного электрода представляет собой разбавленный раствор гидроксида натрия (5 г/л). После прохождения постоянного тока между двумя электродами (3 В ~ 36 В) положительный электрод освобождается. кислород для образования гипофосфорной кислоты (HPA); Отрицательный электрод выделяет водород с образованием побочного продукта гидроксида натрия, а время реакции составляет 3 ~ 21 час.

Реакции камеры положительного электрода и камеры отрицательного электрода соответственно следующие: метод получения гипофосфористой кислоты (HPA) с помощью электродиализа прост, а инвестиции в оборудование невелики и подходят для крупномасштабного производства.


4. Начиная с гипофосфита натрия промышленного качества, анионы, такие как Cl- и SO42-, которые оказывают большое влияние на показатель качества фосфорноватистой кислоты (ГФК), удаляются осаждением, а ионы тяжелых металлов удаляются из раствора. путем образования осадков сульфида, затем получали гипофосфористую кислоту (HPA) с использованием сильнокислотной катионообменной смолы для удаления натрия и получали продукты высокой чистоты.
Способ получения высококачественной гипофосфорной кислоты (ГФК) технически осуществим, прост в процессе, удобен в эксплуатации, имеет хорошее качество продукции и может удовлетворить потребности таких высокотехнологичных областей, как электронная промышленность и оборонная промышленность.



СПОСОБ ПРИГОТОВЛЕНИЯ ГИПОФОСФОРНОЙ КИСЛОТЫ (ГФК):
1. Раствор гидроксида фосфора и бария нагревают, может образовываться соль бария Ba (H2PO2) 2 • 2H2O, к раствору гипофосфорной кислоты (HPA) добавляют серную кислоту, Ba2+ может выпадать в осадок:
Ba(H2PO2)2+H2SO4=BaSO4+2H3PO2

Гипофосфористую кислоту (ГФК) можно получить путем выпаривания при пониженном давлении и кристаллизации при низкой температуре.
Поскольку в этом процессе растворимость соли бария невелика, поэтому концентрация получаемой фосфорноватистой кислоты (ГФК) невелика, промышленный продукт следует очищать перекристаллизацией.


2. оксид бария (или известь) и раствор белого фосфора нагревают вместе с образованием вторичного фосфата бария (или кальция), а затем вступают в реакцию с серной кислотой, фильтруют, концентрируют с получением продукта или раствор гипофосфита натрия выделяют Н- тип ионообменной смолы может извлекать продукт.
Этот метод требует большого количества смолы, а этапы регенерации и промывки смолы являются громоздкими, обычно стоят более 7 долларов за фунт, подходят только для мелкосерийного производства и не подходят для крупномасштабного промышленного применения.


3. Гипофосфористая кислота (ГФК) готовится методом электродиализа, при котором электродиализная ячейка делится на три части: анодную камеру, камеру для сырья и катодную камеру, промежуточный продукт разделен анионной мембраной и катионной мембраной, между двумя мембранами - гипофосфит натрия. помещается раствор (концентрация 100 г/л~500 г/л), анодная камера представляет собой разбавленный раствор гипофосфорной кислоты (HPA) 5 г/л, анодная камера представляет собой разбавленный раствор гидроксида натрия (5 г/л), между полюсами постоянного тока (3 В~). 36 В) анод выделяет кислород и генерирует вторичный продукт гипофосфористой кислоты (ГФК); катод выделяет водород и генерирует вторичный продукт гидроксида натрия, время реакции составляет 3 ~ 21 час.

Реакции анодной камеры и катодной камеры следующие:
анодная камера:
H2O==H++OH-2OH-==O2+2H2O+4e
H++H2PO2-==H3PO2

катодная камера:
H2O==H++OH-
2H++2e==H2
Na++OH-==NaOH
Электродиализный метод получения гипофосфорной кислоты (ГФК) прост, инвестиции в оборудование невелики, он подходит для массового производства.


4. Начиная с промышленного гипофосфита натрия, Cl-, SO42-анионы, влияющие на качественные показатели фосфорноватистой кислоты (ГФК), удаляют осаждением, ионы тяжелых металлов удаляют из раствора путем образования сульфида, а затем с помощью катиона сильной кислоты. Обменная смола для получения вторичного фосфата натрия, можно получить продукт высокой чистоты.

Этот процесс позволяет производить высококачественный вторичный фосфат, технически осуществим, процесс прост, удобен в эксплуатации, имеет хорошее качество продукции, может удовлетворить потребности электронной промышленности, оборонной промышленнос��и и других высокотехнологичных областей.


5. Метод ионообменной смолы: около 70 г катионообменной смолы, смоченной водой, помещают в стеклянную трубку с 5 моль/л соляной кислотой, циркулирующей около 15 минут, после тщательного промывания водой, водным раствором гипофосфита натрия высокой чистоты (15 г/л). Через него пропускают 60 мл H2O), колонку со смолой промывают сначала 50 мл, затем 25 мл дистиллированной воды.

Стоки кислоты и промывки объединяют, концентрируют выпариванием на водяной бане.
Концентрированную кислоту помещают в высокий вакуум с сушилкой P205 для обезвоживания, охлаждения и кристаллизации, фильтрации и перекристаллизации с получением продукта гипофосфорной кислоты (HPA).



СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ ГИПОФОСФОРНОЙ КИСЛОТЫ (ГФК):
Метод ионообменной смолы: в стеклянную трубку поместите около 70 г водорастворимой катионообменной смолы.
Циркулируют с 5 моль/л соляной кислотой в течение примерно 15 минут и достаточно промывают водой.
Через колонку со смолой протекают водный раствор гипофосфита натрия (15 г/60 мл H2O), после чего его промывают сначала 50 мл воды, а затем ополаскивают 25 мл дистиллированной воды.

Стоящую кислоту и промывные воды объединяли и концентрировали выпариванием на водяной бане.
Концентрированную кислоту отправляют в высоковакуумную сушилку P205 для обезвоживания с последующей охлаждающей кристаллизацией, фильтрацией и перекристаллизацией для получения готового продукта гипофосфорной кислоты (HPA).



ПРОФИЛЬ РЕАКЦИОННОЙ СПОСОБНОСТИ ГИПОФОСФОРНОЙ КИСЛОТЫ (ГФА):
Гипофосфористая кислота (ГФК) при нагревании разлагается на фосфорную кислоту и самовозгорающийся фосфин.
Гипофосфористая кислота (ГФК) окисляется серной кислотой с выделением диоксида серы и серы. Гипофосфористая кислота (HPA) реагирует взрывоопасно с оксидом ртути(II).
Гипофосфористая кислота (HPA) бурно реагирует с нитратом ртути(II).
Гипофосфористая кислота (HPA) нейтрализует основания в экзотермических реакциях.



МЕТОДЫ ОЧИСТКИ ГИПОФОСФОРНОЙ КИСЛОТЫ (ГФК):
Фосфористая кислота является частым загрязнителем коммерческой 50% гипофосфорной кислоты (HPA).
Гипофосфористую кислоту (HPA) выпаривают примерно 600 мл в колбе емкостью 1 л при 40°, при пониженном давлении (в N2) до объема примерно 300 мл.

После охлаждения раствора гипофосфористую кислоту (ГФК) перенесли в широкогорлую колбу Эрленмейера, которую закрыли пробкой и оставили на несколько часов в бане из сухого льда/ацетона для замерзания (при необходимости с поцараживанием стенок).

Когда колбу затем оставили при температуре около 5°С на 12 часов, около 30-40% гипофосфорной кислоты (ГФК) превратилось в жидкость, и ее снова отфильтровали.
Этот процесс повторяли, затем твердое вещество хранили над Mg(ClO4)2 в вакуумном эксикаторе на холоде.
Последующая кристаллизация из н-бутанола путем его растворения при комнатной температуре и последующего охлаждения в ледяно-солевой бане при -20°, по-видимому, не привела к дальнейшей очистке.

Свободная кислота образует расплывающиеся кристаллы при температуре 26,5° и растворима в H2O и EtOH.
Соль NaH2PO2 можно очистить с помощью анионообменной смолы.



СВОЙСТВА ГИПОФОСФОРНОЙ КИСЛОТЫ (ГФК):
*Химический:
Гипофосфористая кислота (HPA) может восстанавливать оксид хрома (III) до оксида хрома (II):
H3PO2 + 2 Cr2O3 → 4 CrO + H3PO4
Гипофосфористая кислота (ГФК) — мощное химическое соединение, имеющее широкий спектр промышленного применения.

Гипофосфористая кислота (ГФК) представляет собой универсальное вещество, играющее решающую роль во многих отраслях промышленности: от роли восстановителя до использования в различных химических процессах.
В этом подробном руководстве мы исследуем множество применений гипофосфорной кислоты (HPA) и ее значение в современном производстве и производственных процессах.



РЕАКЦИИ ГИПОФОСФОРНОЙ КИСЛОТЫ (ГФК):
Гипофосфористая кислота (HPA) смешивается с водой во всех пропорциях, ее коммерческая концентрация составляет 30% H3PO2.
Гипофосфиты используются в медицине.
Гипофосфористая кислота (ГФК) является мощным восстановителем, например, с сульфатом меди образует гидрид меди Cu2H2, коричневый осадок, который выделяет газообразный водород и при нагревании оставляет медь; с нитратом серебра получается мелкодисперсное серебро; с сернистой кислотой дает серу и некоторое количество сероводорода; с серной кислотой получается сернистая кислота, которая реагирует, как указано выше; образует марганец сразу с перманганатом.



ПРИГОТОВЛЕНИЕ ГИПОФОСФОРНОЙ КИСЛОТЫ (ГФК):
Гипофосфористую кислоту (ГФК) можно получить различными методами:

1. Кипение белого фосфора с гидроксидом кальция:
P4 + 4Ca(OH)2 + 8H2O → 4Ca(H2PO2)2 + 4H2
Соль кальция растворима в воде.
Обработка серной кислотой дает гипофосфористую кислоту (HPA):
(H2PO2)2Ca + H2SO4 → 2H3PO2 + CaSO4

Смесь продуктов фильтруют для удаления нерастворимого CaSO4.
Водный раствор гипофосфорной кислоты (ГФК) концентрируют при пониженном давлении.
Вместо гидроксида кальция можно использовать концентрированную баритовую воду.


2. Обработкой гипофосфита натрия NaH2PO2 ионообменной смолой.
Натриевую соль можно получить кипячением белого фосфора с раствором гидроксида натрия, реакция аналогична приведенной выше (1).
PH3 + 2I2 + 2H2O → H3PO2 + 4HI

Вышеописанный метод можно считать более безопасным, чем метод нагревания белого фосфора щелочью.
Гипофосфористую кислоту (HPA) следует хранить при температуре ниже 50°C.
Гипофосфористая кислота (HPA) продается в виде водного раствора в различных концентрациях.



СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ ГИПОФОСФОРНОЙ КИСЛОТЫ (ГФК):
Гипофосфористая кислота (ГФК) образуется в результате реакции гипофосфита бария и серной кислоты и фильтрации сульфата бария.
При выпаривании раствора в вакууме при температуре 80°С и последующем охлаждении до 0°С кристаллизуется гипофосфористая кислота (ГФК).



ПРИГОТОВЛЕНИЕ ГИПОФОСФОРНОЙ КИСЛОТЫ (ГФК):
Белый фосфор осторожно добавляют в горячий водный раствор щелочного гидроксида, например NaOH или даже Ca(OH)2.
При этом образуются соли гипофосфита.
P4 + 4 OH− + 4 H2O → 4 H2PO−2 + 2 H2
Затем гипофосфитную соль обрабатывают сильной неокисляющей кислотой, чтобы получить свободную гипофосфористую кислоту (HPA):

H2PO−2 + H+ → HOP(O)H2
Безводную кислоту невозможно получить простым выпариванием воды, так как уже готовая кислота окисляется до фосфористой кислоты и фосфорной кислоты, а также диспропорционируется до фосфористой кислоты и фосфина.
Однако чистую безводную гипофосфорную кислоту (HPA) можно получить путем непрерывной экстракции ее водного раствора диэтиловым эфиром.



СВОЙСТВА ГИПОФОСФОРНОЙ КИСЛОТЫ (ГФК):
*Химическая
Гипофосфористая кислота (HPA) может восстанавливать оксид хрома (III) до оксида хрома (II):
H3PO2 + 2 Cr2O3 → 4 CrO + H3PO4
Гипофосфористая кислота (ГФК) — мощное химическое соединение, имеющее широкий спектр промышленного применения.

Гипофосфористая кислота (ГФК) представляет собой универсальное вещество, играющее решающую роль во многих отраслях промышленности: от роли восстановителя до использования в различных химических процессах.
В этом подробном руководстве мы исследуем множество применений гипофосфорной кислоты (HPA) и ее значение в современном производстве и производственных процессах.

*Физический
Гипофосфористая кислота (HPA) представляет собой бесцветное, расплывающееся твердое вещество при стандартных условиях, которое легко плавится при температуре выше 26,5 °C и из-за своей сильной гигроскопичности не может снова затвердеть без разложения на открытом воздухе.



НАЛИЧИЕ ГИПОФОСФОРНОЙ КИСЛОТЫ (HPA):
Гипофосфористая кислота (HPA) продается поставщиками химикатов в виде 50% водного раствора. решение.
Поскольку гипофосфорная кислота (HPA) может восстанавливать элементарный йод с образованием иодистоводородной кислоты, которая является реагентом, эффективным для восстановления эфедрина или псевдоэфедрина до метамфетамина, Управление по борьбе с наркотиками США внесло гипофосфорную кислоту (HPA) (и ее соли) в список предшественников Списка I. химическое вещество и поэтому не может быть приобретен химиком-любителем.



ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ГИПОФОСФОРНОЙ КИСЛОТЫ (ГФК):
Физическое состояние: Прозрачная, жидкая
Цвет: Бесцветный
Запах: Нет в наличии
Точка плавления/точка замерзания: Недоступно.
Начальная точка кипения и диапазон кипения: Недоступно.
Горючесть (твердое тело, газ): Недоступно.
Верхний/нижний пределы воспламеняемости или взрывоопасности: Недоступно.
Температура вспышки: Не доступен.
Температура самовоспламенения: Не применимо
Температура разложения: Не доступен.
pH: 1,0 при 500 г/л при 20 °C
Вязкость: Недоступно
Растворимость в воде при 20 °C: Растворим.
Коэффициент распределения: н-октанол/вода - Недоступно

Давление пара: Недоступно
Плотность: 1,206 г/см3 при 25 °C.
Относительная плотность: Недоступно
Относительная плотность пара: Недоступно.
Характеристики частиц: Недоступно
Взрывоопасные свойства: Не классифицируется как взрывчатое.
Окислительные свойства: Нет
Другая информация по безопасности: Недоступно.
Химическое название: Дифосфорная кислота.
Номер CAS: 6303-21-5
Код HSN: 28111920
Внешний вид: белое твердое вещество
Химическая формула: H4P2O6.

Молярная масса: 161,98 g/mol
Температура плавления: 54 °C.
Растворимость в воде: растворим
Плотность: 1.200-1.265 г/мл
Хранение: Хранить в проветриваемом и сухом месте.
Химическая формула: H3PO2.
Молярная масса: 66,00 g/mol
Внешний вид: Бесцветные, расплывающиеся кристаллы или маслянистая жидкость.
Плотность:
1,493 г/см3 (твердый)
1,22 г/см3 (50% водный раствор)
Температура плавления: 26,5 ° C (79,7 ° F; 299,6 К).
Температура кипения: 130 ° C (266 ° F; 403 К) разлагается.
Растворимость в воде: смешивается
Растворимость: Хорошо растворим в спирте, эфире.

Кислотность (рКа): 1,2
Сопряженное основание: фосфинат.
Форма молекулы: псевдотетраэдрическая.
Температура вспышки: Невоспламеняющийся
Дополнительная информация:
Номер CAS: 6303-21-5
Молекулярный вес: 63,980501 г/моль
Точка плавления: -25 °С.
Точка кипения: 108 °C (1013 гПа) (разложение).
Плотность: 1,21 г/см3 (20 °C)
Значение pH: 1 (H₂O, 20 °C)
Давление пара: 30 гПа (20 °C)
Упаковка: Пластиковая бутылка.
Удельный вес: 1,2700
Количество: 500 мл
Химическое название или материал: Гипофосфористая кислота.



МЕРЫ ПЕРВОЙ ПОМОЩИ ПРИ ГИПОФОСФОРНОЙ КИСЛОТЕ (ГФК):
-Описание мер первой помощи:
*При вдыхании:
При вдыхании выведите пострадавшего на свежий воздух.
*При попадании на кожу:
Смыть большим количеством воды с мылом.
*В случае зрительного контакта:
В качестве меры предосторожности промойте глаза водой.
*При проглатывании:
Никогда не давайте ничего перорально человеку, находящемуся без сознания.
Прополоскать рот водой.
-Указание на необходимость немедленной медицинской помощи и специального лечения:
Данные недоступны



МЕРЫ ПРИ СЛУЧАЙНОМ ВЫБРОСЕ ГИПОФОСФОРНОЙ КИСЛОТЫ (HPA):
-Экологические меры предосторожности:
Не допускайте попадания продукта в канализацию.
-Методы и материалы для локализации и очистки:
Хранить в подходящих закрытых контейнерах для утилизации.



МЕРЫ ПОЖАРОТУШЕНИЯ ГИПОФОСФОРНОЙ КИСЛОТЫ (ГФК):
-Средства пожаротушения:
*Подходящие средства пожаротушения:
Используйте водяной спрей, спиртостойкую пену, сухие химикаты или углекислый газ.
-Дальнейшая информация:
Данные недоступны



КОНТРОЛЬ ВОЗДЕЙСТВИЯ/ПЕРСОНАЛЬНАЯ ЗАЩИТА ГИПОФОСФОРНОЙ КИСЛОТЫ (HPA):
-Параметры управления:
--Ингредиенты с параметрами контроля на рабочем месте:
-Средства контроля воздействия:
--Средства индивидуальной защиты:
*Защита глаз/лица:
Используйте средства защиты глаз.
*Защита кожи:
Работайте в перчатках.
Вымойте и высушите руки.
*Защита тела:
Непроницаемая одежда
*Защита органов дыхания:
Защита органов дыхания не требуется.
-Контроль воздействия на окружающую среду:
Не допускайте попадания продукта в канализацию.



ОБРАЩЕНИЕ И ХРАНЕНИЕ ГИПОФОСФОРНОЙ КИСЛОТЫ (HPA):
-Условия безопасного хранения, включая любые несовместимости:
*Условия хранения:
Никаких металлических контейнеров.
Плотно закрыто.
*Класс хранения:
Класс хранения (TRGS 510): 8B:
Негорючий



СТАБИЛЬНОСТЬ И РЕАКЦИОННАЯ СПОСОБНОСТЬ ГИПОФОСФОРНОЙ КИСЛОТЫ (ГФА):
-Реактивность:
Данные недоступны
-Химическая стабильность:
Стабилен при рекомендуемых условиях хранения.
-Возможность опасных реакций:
Данные недоступны
-Условия, чтобы избежать:
Данные недоступны

Гипофосфористая кислота технического сорта также известна как «гипофосфит» Это бесцветное масло или кристалл жидкости, это важный тонкий химический продукт.
Гипофосфористая кислота техническая является мощным восстановителем с молекулярной формулой HO2P.
Гипофосфористая кислота техническая марка, одноосновная оксикислота, также называется фосфиновой кислотой.

Номер CAS: 6303-21-5
Молекулярная формула: HO2P
Молекулярный вес: 63,980501
Номер EINECS: 228-601-5

14097-15-5, фосфеновая кислота, гипофосфит-ион, фосфинат, гипофосфорная кислота, гидроксифосфанон, оксид фосфина, гидрокси-, фосфиновая кислота, ион (1-), 15460-68-1, ХОПО, UNII-238U65NZ04, DTXSID4043808, NSC-41904, 238U65NZ04, 68412-69-1, UNII-6A37X7BT86, EINECS 270-204-4, EINECS 270-206-5, гидроксидоксидофосфор, дигидридидодиоксофосфат(1-), дигидридидоксидофосфат(1-), [P(O)OH], CHEMBL2105054, DTXCID2023808, CHEBI:29198, CHEBI:36363, DTXSID50165673, ГИПОФОСФОРНАЯ КИСЛОТА [MI], ACVYVLVWPXVTIT-UHFFFAOYSA-M, GQZXNSPRSGFJLY-UHFFFAOYSA-N, 6A37X7BT86, NSC41904, PH2O2(-), ГИПОФОСФОРНАЯ КИСЛОТА [WHO-DD], гипофосфорная кислота, фосфиновая кислота, PH2O2, FT-0626449, фосфиновая кислота, для синтеза, 49,5-50,5%, J-521481, Q3305467, Q27116796, Q27117120, фосфиновая кислота, puriss. p.a., 49,5-50,5% (щелочной), Фосфиновая кислота, пурис., соответствует аналитической спецификации NF, 30-32

Гипофосфористая кислота техническая, также известная как фосфиновая кислота, представляет собой химическое соединение с формулой HO2P.
Гипофосфорная кислота техническая представляет собой оксикислоту фосфора и структурно похожа на фосфорную кислоту (H3PO4), но имеет на один атом кислорода меньше.
Химическая структура гипофосфористой кислоты технического класса состоит из центрального атома фосфора, связанного с тремя атомами водорода и одной гидроксильной группой (-OH).

Гипофосфорная кислота техническая участвует в качестве восстановителя для превращения ароматических и алифатических диселенидов в соответствующие селенолы.
Гипофосфористая кислота техническая подвергается окислению в присутствии Ce(IV) и сильной кислоты с образованием ионов гипофосфитного комплекса церия(IV).
Химики-неорганики называют свободную кислоту этим именем, хотя в ИЮПАК она называется дигидроксидоксидофосфором, или приемлемым названием фосфиновой кислоты.

Основное применение гипофосфористой кислоты технического класса заключается в том, что она является восстановителем для химического покрытия, фосфорная защита от обесцвечивания смол, она также может быть использована в катализаторе реакции этерификации, хладагенте, в частности, для производства продукта высокой чистоты гипофосфита натрия.
Существует несколько методов подготовки, распространенным промышленным методом производства является метод ионообменной смолы и метод электродиализа.
Формула для гипофосфорной кислоты технического сорта, как правило, пишется как H3PO2, но более описательное представление - HOP(O)H2, что подчеркивает ее монопротонный характер.

Гипофосфорная кислота техническая, или фосфиновая кислота, представляет собой оксикислоту фосфора и мощный восстановитель с молекулярной формулой HO2P.
Гипофосфорная кислота техническая представляет собой бесцветное легкоплавкое соединение, растворимое в воде, диоксане и спиртах.
Формула технического сорта гипофосфористой кислоты обычно пишется как HO2P, но более описательным представлением является HOP(O)H2, что подчеркивает ее монопротонный характер.

Соли, получаемые из этой кислоты, называются фосфинатами (гипофосфитами).
Гипофосфористая кислота техническая является неорганическим соединением, и ее технический сорт обычно относится к продукту, который не имеет самой высокой чистоты.
Химические вещества на основе гипофосфористой кислоты технического класса могут содержать примеси или иметь различия в составе по сравнению с более качественными и чистыми формами.

Гипофосфорная кислота техническая подходит для определенных применений, где высокая чистота не имеет решающего значения.
Эта кислота имеет общую формулу H4P2O6 и отличается от других кислородно-фосфорных кислот.
Гипофосфористая кислота техническая имеет много особенностей.

Гипофосфорная кислота техническая образуется вместе с фосфорной и фосфорной кислотами, когда фосфор окисляется влажным воздухом.
Если белый фосфор подвергается воздействию воздуха, а ацетат натрия добавляется в жидкость, которая образуется, то в некоторой степени нерастворимая гипофосфорная кислота технического сорта.
Моногидрат гипофосфата натрия, однако, хорошо растворяется и разжижается в концентрации ~98,7 г/100 мл.

Гипофосфорная кислота техническая является оксокислотой фосфора и мощным восстановителем.
Химики-неорганики называют свободную кислоту этим названием (также «HPA»), хотя ее официальное название IUPAC — фосфиновая кислота.
Гипофосфорная кислота техническая представляет собой бесцветное легкоплавкое соединение, растворимое в воде, диоксане и спиртах.

Технически�� сорт гипофосфористой кислоты обычно пишется как H3PO2, но более описательным представлением является HOP(O)H2, что подчеркивает ее монопротонный характер.
Соли, получаемые из этой кислоты, называются гипофосфитами.
HOP(O)H2 находится в равновесии с минорным таутомером HP(OH)2.

Иногда второстепенный таутомер называют гипофосфорной кислотой технического сорта, а основной таутомер называют фосфиновой кислотой.
Гипофосфористая кислота технического класса также известна как «гипофосфит» Это бесцветное масло или деликатесный кристалл, это важный тонкий химический продукт.
Основное использование - в качестве восстановителя для химического покрытия, фосфорного предотвращения обесцвечивания смол, он также может быть использован в катализаторе реакции этерификации, хладагенте, в частности, для производства продукта высокой чистоты гипофосфита натрия.

Существует несколько методов подготовки, распространенным промышленным методом производства является метод ионообменной смолы и метод электродиализа.
Гипофосфористая кислота техническая бесцветные жидкие кристаллы или маслянистая жидкость; кислый запах; плотность 1,493 г/см3; плавится при 26,5°С; кипит при 130°С; хорошо растворяется в воде, спирте и эфире; Плотность 50% водного раствора составляет 1,13 г/мл.
Гипофосфористая кислота техническая представляет собой бесцветную жидкость без запаха при комнатной температуре и обычно встречается в форме раствора.

Гипофосфористая кислота техническая находится в равновесии с минорным таутомером HP(OH)2.
Иногда второстепенный таутомер называют гипофосфорной кислотой технического сорта, а основной таутомер называют фосфиновой кислотой.
Гипофосфорная кислота техническая – минеральная кислота с фосфором в степени окисления +4.

В твердом состоянии гипофосфористая кислота технического класса существует в виде дигидрата H4P2O6.2H2O.
Гипофосфористая кислота техническая может быть получена реакцией красного фосфора с хлоритом натрия при комнатной температуре.
Гипофосфористая кислота технического сорта имеет сильное восстановление, раствор соли тяжелых металлов может быть восстановлен до таких металлов, как Cu2 +, Hg2 +, Ag +, таких как: 4Ag + H3PO2 + 2H2) = 4Ag + H3PO4 + 4 H+.

Гипофосфористая кислота техническая является слабым окислителем, она может восстанавливаться до фосфина, фосфина при встрече с сильным восстановителем.
Молекула проявляет таутомерию P(═O)H и P-OH, сходную с таковой у фосфорной кислоты; форма P(═O) сильно предпочтительна.
В этой короткой статье давайте обсудим формулу гипофосфорной кислоты технического класса, а также ее химическую структуру, свойства и применение.

Гипофосфористая кислота техническая является мощным восстановителем с молекулярной формулой HO2P.
Гипофосфористая кислота технического сорта выглядит как бесцветная маслянистая жидкость или жидкие кристаллы с кислым запахом.
Вдыхание паров раздражает или обжигает дыхательные пути.

Гипофосфористая кислота, техническая жидкость и пары могут раздражать или обжигать глаза и кожу.
Гипофосфористая кислота техническая марка, одноосновная оксикислота, также называется фосфиновой кислотой.
Гипофосфорная кислота техническая участвует в качестве восстановителя для превращения ароматических и алифатических диселенидов в соответствующие селенолы.

Гипофосфористая кислота техническая подвергается окислению в присутствии Ce(IV) и сильной кислоты с образованием ионов гипофосфитного комплекса церия(IV).
Гипофосфористая кислота технического класса, 30-процентный (w/v) раствор (DEA List I Chemical) - Неклассифицированные продукты, поставляемые компанией Spectrum, указывают на сорт, пригодный для общепромышленного использования или исследовательских целей, и, как правило, не подходят для потребления человеком или терапевтического использования.
Гипофосфорная кислота техническая, также известная как фосфиновая кислота, представляет собой неорганическое соединение.

Гипофосфористая кислота техническая представляет собой бесцветное, гигроскопичное, кристаллическое твердое вещество, которое слабо растворимо в воде.
Гипофосфорная кислота техническая, или фосфиновая кислота, представляет собой оксикислоту фосфора и мощный восстановитель с молекулярной формулой H3PO2.
Гипофосфорная кислота техническая представляет собой бесцветное легкоплавкое соединение, растворимое в воде, диоксане и спиртах.

Гипофосфористая кислота технического сорта, но более описательным представлением является HOP(O)H2, что подчеркивает ее монопротонный характер.
Гипофосфористая кислота техническая находится в равновесии с минорным таутомером HP(OH)2.
Иногда второстепенный таутомер называют гипофосфорной кислотой технического сорта, а основной таутомер называют фосфиновой кислотой.

Гипофосфорная кислота техническая представляет собой бесцветное легкоплавкое соединение, растворимое в воде, диоксане и спиртах.
Гипофосфорная кислота техническая марка, состоящая из одного пятивалентного фосфора, ковалентно связанного одинарными связями с двумя водородами и гидроксигруппой, а также двойной связью с кислородом.
Родитель класса Гипофосфорная кислота техническая марка.

Гипофосфористая кислота технического сорта выглядит как бесцветная маслянистая жидкость или жидкие кристаллы с кислым запахом.
Вдыхание паров раздражает или обжигает дыхательные пути.
Гипофосфористая кислота техническая смешивается с водой во всех пропорциях и имеет коммерческую концентрацию 30% HO2P.

Гипофосфористая кислота технического класса используется в медицине.
Гипофосфористая кислота техническая является мощным восстановителем, например, с медным купоросом образует гидрид меди Cu2H2, коричневый осадок, который выделяет газообразный водород и оставляет медь при нагревании; с нитратом серебра дает мелкодисперсное серебро; с сернистой кислотой дает серу и некоторое количество сероводорода; с серной кислотой дает сернистую кислоту, которая реагирует, как указано выше; Образует марганцовку сразу с помощью марганцовки.

Гипофосфорная кислота технического класса, также известная как фосфоновая кислота, представляет собой оксокислоту фосфора, а также действует как хороший восстановитель.
Гипофосфористая кислота техническая представляет собой бесцветный водный раствор, растворимый в воде, диоксине, а также в спирте.
Формула технической гипофосфористой кислоты, которая аналогична формуле фосфиновой кислоты, H3PO2 представляет собой нейтральную молекулу без запасного заряда.

Таким образом, окислительное число центрального атома фосфора равно +1, что можно описать следующим образом.
Гипофосфористая кислота техническая представляет собой белое кристаллическое твердое вещество.
Гипофосфористая кислота техническая представляет собой одноосновную кислоту, образующую анион H2PO2 – в воде.

Гипофосфорная кислота техническая участвует в восстановлении солей аренедиазония.
Гипофосфористая кислота техническая выступает в качестве добавки в реакциях этерификации Фишера.
Гипофосфорная кислота техническая представляет собой бесцветную жидкость, растворимую в воде, этаноле и диэтиловом эфире.

Гипофосфористая кислота техническая является сильным восстановителем.
Гипофосфористая кислота техническая легко окисляется.
Нагреваясь до 130°C, он распадается на фосфорную кислоту и фосфин.

Гипофосфористая кислота техническая вступает в взрывообразную реакцию с окислителем.
Также гипофосфорная кислота техническая служит нейтрализующим агентом, антиоксидантом, катализатором полимеризации и поликонденсации, а также смачивающим агентом.
Гипофосфористая кислота техническая используется в рецептурах фармацевтических препаратов, обесцвечивании полимеров, водоподготовке и извлечении драгоценных или цветных металлов.

В дополнение к этому, гипофосфорная кислота технического класса используется в качестве отбеливателя пластмасс, синтетических волокон, обесцвечивающего агента и для стабилизации цвета при производстве химикатов и некоторых пластмасс.
Гипофосфорная кислота техническая имеет отличия от других кислородно-фосфорных кислот.
Гипофосфористая кислота техническая имеет много особенностей.

Гипофосфорная кислота техническая образуется вместе с фосфорной и фосфорной кислотами, когда фосфор окисляется влажным воздухом.
Если белый фосфор подвергается воздействию воздуха, а ацетат натрия добавляется в жидкость, которая образуется, несколько нерастворимый гипофосфат натрия, Na2H2P2O6·6H2OO.

Моногидрат гипофосфата натрия, однако, хорошо растворяется и разжижается в концентрации ~98,7 г/100 мл.
Гипофосфористая кислота технического сорта представляет собой жидкие кристаллы или бесцветное масло.
Гипофосфористая кислота техническая растворима в воде, этаноле и эфире, ее можно смешивать в любых пропорциях с водой, этанолом, ацетоном.

На воздухе гипофосфористая кисл��та технического сорта легко разжижается до сиропообразной жидкости, а водный раствор является кислым.
Гипофосфорная кислота техническая - одноосновная кислота, в водном растворе, гипофосфорная кислота - сильная кислота, Ka = 10-2 (25°С); он относительно стабилен при комнатной температуре; реакция диспропорционирования может протекать при 130°C, разлагаться на фосфин и фосфорную кислоту: 2H3PO2=H3PO4+PH3

Гипофосфористая кислота технического класса, 30-процентный (w/v) раствор (DEA List I Chemical) - В решениях Spectrum используется сырье высочайшего качества, подходящее для вашего продукта.
Большинство сырьевых материалов соответствует или превосходит спецификации, установленные Американским химическим обществом.
Там, где это уместно, многие готовые продукты отслеживаются до стандартных эталонных материалов NIST.

Производство, контроль качества, тестирование и упаковка выполняются на собственных мощностях Spectrum.
Учет и хранение образцов всех произведенных партий обеспечивают постоянство продукции и полную прослеживаемость.
Гипофосфористая кислота техническая марки бесцветная кристаллическая, гигроскопичная, жидкая, едкая.

Гипофосфористая кислота техническая растворима в воде и спирте, медленно окисляется на воздухе до ортофосфорной кислоты и разлагается до ортофосфорной кислоты и фосфина при нагревании до 180°С.
В органической химии гипофосфорная кислота техническая может быть использована для восстановления солей аренедиазония, превращая ArN+2 в Ar–H.
При диазотировании в концентрированном растворе гипофосфорной кислоты технического класса из аренов может быть удален аминозамещающий элемент.

Благодаря своей способности действовать как мягкий восстановитель и поглотитель кислорода, он иногда используется в качестве добавки в реакциях этерификации Фишера, где он предотвращает образование цветных примесей.
Гипофосфористая кислота техническая используется для получения производных фосфиновой кислоты.
Большинство металло-гипофосфитных комплексов нестабильны из-за тенденции гипофосфитов восстанавливать катионы металлов обратно в основной металл.

Были охарактеризованы некоторые примеры, в том числе важная соль никеля [Ni(H2O)6](H2PO2)2.
Гипофосфорная кислота технического класса может восстанавливать элементарный йод с образованием гидройодной кислоты, которая является реагентом, эффективным для восстановления эфедрина или псевдоэфедрина до метамфетамина, Управление по борьбе с наркотиками США определило гипофосфорную кислоту технического класса (и ее соли) в качестве химического вещества-прекурсора Списка I с 16 ноября 2001 года.
Соответственно, лица, работающие с гипофосфористой кислотой или ее солями в Соединенных Штатах, подлежат строгому нормативному контролю, включая регистрацию, учет, отчетность и требования к импорту/экспорту в соответствии с Законом о контролируемых веществах и 21 CFR §§ 1309 и 1310.

Гипофосфористая кислота технического сорта представляет собой жидкие кристаллы или бесцветное масло. Температура плавления: 26,5°C.
Относительная плотность (удельный вес): 1,439 (твердая, 19°C).
Гипофосфористая кислота техническая растворима в воде, этаноле и эфире, ее можно смешивать в любых пропорциях с водой, этанолом, ацетоном.

На воздухе он легко разжижается до сиропообразной жидкости, а водный раствор является кислым.
Гипофосфорная кислота техническая - одноосновная кислота, в водном растворе, гипофосфорная кислота - сильная кислота, Ka = 10-2 (25°С); он относительно стабилен при комнатной температуре; реакция диспропорционирования может протекать при 130°C, разлагаться на фосфин и фосфорную кислоту: 2H3PO2=H3PO4+PH3

Гипофосфористая кислота техническая имеет сильное восстановление, раствор соли тяжелых металлов может быть восстановлен до таких металлов, как Cu2 +, Hg2 +, Ag +, таких как: 4Ag + H3PO2 + 2H2) = 4Ag + H3PO4 + 4 H+
Гипофосфористая кислота техническая является слабым окислителем, она может восстанавливаться до фосфина, фосфина при встрече с сильным восстановителем.
Гипофосфористая кислота техническая представляет собой слабую кислоту, состоящую из фосфора и водорода.

Гипофосфористая кислота техническая является важным химическим промежуточным продуктом в органическом синтезе и используется в различных промышленных приложениях.
Гипофосфористая кислота технического класса также известна как фосфиновая кислота и представляет собой бесцветную жидкость без запаха с температурой плавления -31°C.
Гипофосфористая кислота техническая была впервые получена в 1816 году французским химиком Пьером Луи Дюлонгом (1785–1838).

Кислота готовится промышленным способом с помощью двухступенчатого процесса: во-первых, элементарный белый фосфор вступает в реакцию со щелочью и гидроксидами щелочноземельных металлов с образованием водного раствора гипофосфитов:
P4 + 4 OH− + 4 H2O → 4 H2PO−2 + 2 H2
Любые фосфиты, образующиеся на этой стадии, могут быть селективно осаждены путем обработки солями кальция.

Затем очищенный материал обрабатывают сильной, неокисляющей кислотой (часто серной кислотой) с получением свободной гипофосфористой кислоты: H2PO−2 + H+ → H3PO2HPA обычно подается в виде 50% водного раствора.
Безводная кислота не может быть получена простым испарением воды, так как кислота легко окисляется до фосфорной кислоты и фосфорной кислоты, а также непропорционально фосфорной кислоте и фосфину.
Чистая безводная гипофосфорная кислота технического сорта может быть получена путем непрерывной экстракции водных растворов диэтиловым эфиром.

Молекула проявляет таутомерию P(═O)H и P-OH, сходную с таковой у фосфорной кислоты; форма P(═O) сильно предпочтительна.
Гипофосфористая кислота технического класса обычно поставляется в виде 50% водного раствора, а нагревание при низких температурах (примерно до 90 °C) приводит к ее реакции с водой с образованием фосфорной кислоты и газообразного водорода.

Н3РО2 + Н2О → Н3РО3 + Н2
Нагревание выше 110°C приводит к диспропорционированию гипофосфорной кислоты с образованием фосфорной кислоты и фосфина.

Гипофосфорная кислота технического класса, также известная как фосфоновая кислота, представляет собой оксокислоту фосфора, а также действует как хороший восстановитель.
Гипофосфористая кислота техническая представляет собой бесцветный водный раствор, растворимый в воде, диоксине, а также в спирте.

Формула гипофосфорной кислоты, которая аналогична формуле фосфиновой кислоты, H3PO2 представляет собой нейтральную молекулу без лишнего заряда.
Таким образом, окислительное число центрального атома фосфора равно +1, что можно описать следующим образом.

Температура плавления: -25 °C
Температура кипения: 108 °C (759,8513 мм рт. ст.)
Плотность: 1,206 г/мл при 20 °C (лит.)
давление пара: <17 мм рт.ст. ( 20 °C)
Температура хранения: Без ограничений.
pka: pK1 1.1.
Форма: гигроскопичные кристаллы или бесцветная маслянистая жидкость
цвет: Бесцветный
Растворимость в воде: РАСТВОРИМЫЙ
Мерк: 13,4894
Стабильность: Стабильная. Несовместим с прочными основаниями. Бурно реагирует с окислителями, сильными основаниями, нитратом ртути (II) и оксидом ртути (II). Не нагревать выше 100 С.

Оксокислота фосфора, состоящая из одного пятивалентного фосфора, ковалентно связанного одинарными связями с двумя водородами и гидроксигруппой, а также двойной связью с кислородом.
Родитель класса фосфиновых кислот.
Гипофосфористая кислота техническая представляет собой белое кристаллическое твердое вещество.

Гипофосфористая кислота техническая представляет собой одноосновную кислоту, образующую анион H2PO2 – в воде.
Натриевую соль, а следовательно, и кислоту, можно получить, нагревая желтый фосфор с раствором гидроксида натрия.
Свободная кислота и ее соли являются мощными восстановителями.

Гипофосфорная кислота техническая смешивается с водой во всех пропорциях, а коммерческая крепость составляет 30% H3PO2.
Гипофосфиты используются в медицине.
Гипофосфористая кислота техническая является мощным восстановителем, например, с медным купоросом образует гидрид меди Cu2H2, коричневый осадок, который выделяет газообразный водород и оставляет медь при нагревании; с нитратом серебра дает мелкодисперсное серебро; с сернистой кислотой дает серу и некоторое количество сероводорода; с серной кислотой дает сернистую кислоту, которая реагирует, как указано выше; Образует марганцовку сразу с помощью марганцовки.

Гипофосфористая кислота технического класса используется для восстановления солей металлов обратно в сыпучие металлы.
Гипофосфористая кислота техническая эффективна для различных ионов переходных металлов (например: Co, Cu, Ag, Mn, Pt), но чаще всего используется для восстановления никеля.
Это лежит в основе химического никелирования (Ni–P), которое является крупнейшим промышленным применением гипофосфитов.

Для этого он в основном используется в качестве соли (гипофосфит натрия).
Гипофосфорная кислота техническая сорта кристаллического порош��а от белого до желтоватого цвета.
Гипофосфористая кислота техническая используется в химических реакциях в качестве восстановителя

Гипофосфористая кислота техническая может быть синтезирована из фосфорной кислоты и перекиси водорода или из пятиокиси фосфора и воды.
Гипофосфористая кислота технического сорта также может быть получена реакцией фосфора с серной кислотой или окислением фосфита.
Наиболее распространенным методом синтеза гипофосфорной кислоты технической марки является реакция фосфора с серной кислотой.

В результате этой реакции образуется раствор гипофосфорной кислоты технического класса и фосфорной кислоты.
Гипофосфористая кислота техническая марка также известна как фосфит водорода из-за ее химической структуры, которая включает в себя ион водорода (H+), связанный с ионом фосфита (H2PO2-).
Термин «гипофосфорный» относится к тому факту, что в нем на один атом кислорода меньше, чем в фосфорной кислоте (H3PO3).

Гипофосфористая кислота техническая совместима с некоторыми металлами и часто используется для обработки металлических поверхностей и химического покрытия.
Гипофосфористая кислота технического класса может обеспечить равномерное и адгезионное металлическое покрытие на поверхностях, что ценно в таких областях, как производство печатных плат (PCB).
Гипофосфорная кислота технического класса широко используется в отраслях, требующих прецизионного осаждения металла, например, в электронной промышленности для изготовления электрических соединений и в автомобильной промышленности для нанесения покрытий на детали для повышения их коррозионной стойкости.

Гипофосфористая кислота техническая участвует в окислительно-восстановительных реакциях, где может отдавать электроны другим веществам.
Гипофосфористая кислота техническая может действовать как восстановитель, помогая превращать ионы металлов с более высокой валентностью в менее валентные состояния.
Это свойство ценно в самых разных химических превращениях.

Гипофосфорная кислота техническая может со временем вступать в реакцию с кислородом воздуха, приводя к образованию фосфорной кислоты (H3PO4) и воды.
Поэтому гипофосфористая кислота техническая должна храниться в герметичных контейнерах, чтобы свести к минимуму это разложение.
Гипофосфористая кислота техническая находит применение в аналитической химии благодаря своей способности стабилизировать определенные соединения и действовать в качестве восстановителя в различных аналитических методах, например, при определении различных металлов в сложных образцах.

Гипофосфористая кислота техническая выпускается в различных концентрациях, часто в виде водного раствора.
Гипофосфористая кислота техническая может быть записана как H3PO2, что представляет собой ее молекулярную формулу, указывающую на наличие трех атомов водорода, одного атома фосфора и двух атомов кислорода.
Гипофосфористая кислота техническая образуется в результате реакции гипофосфита бария и серной кислоты и фильтрации сульфата бария.

При выпаривании раствора в вакууме при 80 °С и последующем охлаждении до 0°С гипофосфористая кислота техническая кристаллизуется.
Гипофосфористая кислота техническая используется в различных научных исследованиях.
Гипофосфористая кислота техническая используется в органическом синтезе в качестве реагента для получения широкого спектра органических соединений.

Гипофосфористая кислота техническая также используется в качестве катализатора при синтезе полимеров и других материалов.
Гипофосфористая кислота техническая также используется в приготовлении фармацевтических препаратов, особенно в синтезе антибиотиков.
Кроме того, гипофосфористая кислота техническая используется в синтезе красителей, пигментов и других материалов.

Гипофосфористая кислота техническая изучена на предмет ее биохимических и физиологических эффектов.
В исследованиях на животных было показано, что гипофосфорная кислота техническая обладает противовоспалительными, антиоксидантными и противоопухолевыми свойствами.
Также было показано, что гипофосфористая кислота технического класса оказывает влияние на иммунную систему, поскольку было обнаружено, что она увеличивает выработку интерферона гамма, цитокина, участвующего в регуляции иммунной системы.

Гипофосфористая кислота техническая имеет ряд преимуществ для использования в лабораторных экспериментах.
Концентрация может варьироваться от относительно разбавленных растворов до более концентрированных форм, в зависимости от предполагаемого применения.
Гипофосфористая кислота техническая является относительно недорогим реагентом, и она широко доступна.

Гипофосфористая кислота техническая также относительно стабильна и обладает низкой токсичностью.
Гипофосфористая кислота техническая может быть использована в синтезе новых фармацевтических препаратов, красителей и пигментов.
Гипофосфористая кислота техническая также может быть использована при разработке новых материалов, таких как полимеры и наноматериалы.

Гипофосфористая кислота техническая также может быть использована при разработке новых катализаторов органического синтеза.
Наконец, гипофосфорная кислота технического класса может быть использована при разработке новых биотехнологий, таких как редактирование генов и генная терапия.
Однако существуют некоторые ограничения для его использования в лабораторных экспериментах.

Гипофосфористая кислота техническая является сильной кислотой и может вызывать коррозию, поэтому с ней нужно обращаться осторожно.
Гипофосфорная кислота техническая также является высокореакционноспособным реагентом и может вступать в реакцию с другими соединениями, поэтому ее нужно использовать с осторожностью.
Существует несколько потенциальных будущих направлений использования гипофосфорной кислоты технического сорта.

Гипофосфорная кислота технического класса также известна как фосфиновая кислота, гидроксифосфан, оксофосфинная кислота и оксофосфанол.
Гипофосфористая кислота техническая представляет собой гидроксиоксид фосфина, имеющий одноосновной характер.
Гипофосфористая кислота техническая имеет низкую температуру плавления и бесцветное соединение, которое хорошо растворяется в спирте, диоксане и воде.

Гипофосфористая кислота техническая изготавливается в основном из гипофосфита натрия.
Гипофосфористая кислота технического класса используется в качестве восстановителя для восстановления меди, ртути и серебра, а также для проверки таких примесей, как ниобий, мышьяк и тантал.
Гипофосфористая кислота техническая также используется в качестве катализатора при реакциях этерификации в лекарственных средствах.

Гипофосфористая кислота технического класса используется в качестве обесцвечивающего или отбеливающего агента в лакокрасочной промышленности.
Гипофосфористая кислота техническая также используется для восстановления арено-диазониевых солей.

Однако гипофосфорная кислота технического класса может проникать в глаза и кожу и вызывать волдыри и воспаление при контакте.
Таким образом, из-за рисков для здоровья, связанных с гипофосфорной кислотой технической марки, ожидается, что ее производство и потребление будут ограничены, что будет сдерживать рост рынка в течение прогнозируемого периода.

Способ приготовления:
Нагревают раствор гидроксида фосфора и бария, может образовывать соль бария Ba (H2PO2) 2 • 2H2O, в гипофосфористую кислоту добавляют серную кислоту технического бария, Ba2+ может осаждать:
Ba(H2PO2)2+H2SO4=BaSO4+2H3PO2
Гипофосфористую кислоту можно получить путем выпаривания при пониженном давлении и низкотемпературной кристаллизации.

Из-за того, что в этом процессе растворимость соли бария невелика, поэтому концентрация полученной гипофосфористой кислоты технического класса невысока, промышленный продукт должен быть очищен путем рекристаллизации.
Оксид бария (или известь) и раствор белого фосфора нагревают вместе с образованием вторичного фосфата бария (или кальция), а затем вступают в реакцию с серной кислотой, ее фильтруют, концентрируют с получением продукта или раствора гипофосфита натрия, из которого можно получить ионообменную смолу типа H.
Этот метод требует большого количества смолы, а этап регенерации и промывки смолы громоздкий, обычно он стоит более 7 долларов за фунт, он подходит только для мелкосерийного производства и не подходит для крупномасштабного промышленного применения.

Гипофосфорная кислота техническая готовится методом электродиализа, при котором электродиализная ячейка делится на три части, это анодная камера, камера сырья и катодная камера, промежуточная часть разделена анионной мембраной и катионной мембраной, между двумя мембранами помещается раствор гипофосфита натрия (концентрация 100 г / л ~ 500 г / л), анодная камера представляет собой разбавленный раствор гипофосфорной кислоты технического класса 5 г / л, анодная камера разбавлена раствором гидроксида натрия (5 г / л), между полюсами пропускается постоянный ток (3 В ~ 36 В), анод выделяет кислород и образует вторичный продукт гипофосфорной кислоты технического сорта; катод выделяет водород и генерирует вторичный продукт гидроксида натрия, время реакции составляет 3 ~ 21 час.

Реакции анодной камеры и катодной камеры следующие:
анодная камера: H2O==H++OH-2OH-==O2+2H2O+4eH++H2PO2-==H3PO2
катодная камера: H2O==H++OH-2H++2e==H2Na++OH-==NaOH

Электродиализный метод приготовления гипофосфористой кислоты технический сорт прост, а инвестиции в оборудование невелики, он подходит для массового производства.
Начиная с гипофосфита натрия промышленного класса, анионы Cl-, SO42, которые влияют на качественные показатели гипофосфористой кислоты технического сорта, удаляются осаждением, ионы тяжелых металлов удаляются из раствора путем образования сульфида, а затем с помощью сильнокислотной катионообменной смолы для получения вторичного фосфата натрия можно получить продукт высокой чистоты.

Процесс может производить высококачественные вторичные фосфаты, технически осуществим, процесс прост, прост в эксплуатации, хорошее качество продукции, он может удовлетворить потребности электронной промышленности, оборонной промышленности и других высокотехнологичных областей.
Процесс производства гипофосфористой кислоты технического сорта из гипофосфита натрия промышленного.
Метод ионообменной смолы: около 70 г катионообменной смолы, смоченной водой, упаковывается в стеклянную пробирку с 5 моль/л соляной кислоты, циркулирующей около 15 мин, после тщательной промывки водой через нее протекает водный раствор гипофосфита натрия высокой чистоты (15 г/60 мл H2O), колонка смолы сначала промывается 50 мл, затем дистиллированной водой 25 рнл.

Сточными водами соединяют кислоту и промывку, концентрируют путем выпаривания на водяной бане.
Концентрированная кислота помещается в высокий вакуум с сушилкой P205 для обезвоживания, охлаждения и кристаллизации, фильтрации, рекристаллизации, получения продукта гипофосфорной кислоты.
Гипофосфористая кислота техническая может быть получена различными методами:

Кипячение белого фосфора с гидроксидом кальция:
P4 + 4Ca(OH)2 + 8H2O → 4Ca(H2PO2)2 + 4H2
Кальциевая соль растворима в воде.

Обработка серной кислотой дает гипофосфорную кислоту:
(H2PO2)2Ca + H2SO4 → 2H3PO2 + CaSO4
Смесь продукта фильтруют для удаления нерастворимого CaSO4.

Водный раствор гипофосфорной кислоты концентрируется при пониженном давлении. Вместо гидроксида кальция можно использовать концентрированную баритовую воду.
Путем обработки гипофосфита натрия NaH2PO2 ионообменной смолой. Натриевая соль может быть получена путем кипячения белого фосфора с раствором гидроксида натрия, реакция, аналогичная (1) выше.
PH3 + 2I2 + 2H2O → H3PO2 + 4HI

Вышеописанный способ можно считать более безопасным, чем тот, который предполагает нагревание белого фосфора щелочью.
Гипофосфористая кислота техническая должна храниться при температуре ниже 50°С.
Гипофосфористая кислота техническая марки продается в промышленных масштабах в виде водного раствора в различных концентрациях.

Способ производства:
Метод ионообменной смолы: насыпьте около 70 г водорастворимых катионообменных смол для заливки в стеклянную трубку.
Циркулируйте с 5 моль/л соляной кислоты в течение примерно 15 минут и достаточно промойте водой.
Раствор гипофосфита натрия с высоким содержанием воды (15 г/60 мл H2O) должен протекать через колонну смолы, после чего сначала промывают водой объемом 50 мл, а затем промывают дистиллированной водой 25 рнл.

Сточные воды и промывки смешивали и концентрировали путем выпаривания на водяной бане.
Концентрированная кислота направляется в высоковакуумную сушилку Р205 для обезвоживания с последующей охлаждающей кристаллизацией, фильтрацией и рекристаллизацией для получения готового продукта гипофосфористой кислоты.

Гипофосфористая кислота техническая образуется в результате реакции гипофосфита бария и серной кислоты и фильтрации сульфата бария.
При выпаривании раствора в вакууме при 80 °С и последующем охлаждении до 0°С гипофосфористая кислота техническая кристаллизуется.

Использует:
Гипофосфористая кислота техническая используется в качестве восстановителя для нанесения гальванических покрытий.
Гипофосфористая кислота техническая может быть использована для предотвращения обесцвечивания смолы фосфорной кислоты;
Гипофосфористая кислота техническая используется в качестве восстановителя для нанесения гальванических покрытий.

Гипофосфористая кислота техническая может быть использована для предотвращения обесцвечивания смолы фосфорной кислоты.
Гипофосфористая кислота техническая используется в качестве катализатора этерификации, хладагента.
Гипофосфорная кислота техническая используется для получения гипофосфита, соли натрия, соли марганца, соли железа обычно используются в качестве питательных веществ.

Гипофосфористая кислота техническая используется при химическом никелировании, где она помогает наносить слой никеля на различные поверхности без необходимости использования электрического тока.
Этот процесс широко используется в таких отраслях, как электроника и автомобилестроение.
Гипофосфористая кислота техническая используется для удаления растворенного кислорода из воды в промышленных применениях, так как кислород может вызывать коррозию оборудования и трубопроводов.

Гипофосфористая кислота техническая используется в качестве восстановителя при производстве некоторых полимеров, таких как полиамиды (нейлон) и полиуретаны.
Гипофосфористая кислота техническая может быть использована в синтезе некоторых фармацевтических соединений.
Гипофосфористая кислота техническая (и ее соли) используются для восстановления солей металлов обратно в сыпучие металлы.

Кроме того, гипофосфористая кислота технического класса используется в рецептуре фармацевтических препаратов, обесцвечивании полимеров, очистке воды и извлечении драгоценных или цветных металлов.
Гипофосфорная кислота техническая используется в медицине и в качестве восстановителя, определения мышьяка, теллура и разделения тантала, ниобия и других реагентов.
Гипофосфорная кислота технического класса является сильным восстановителем, ее можно использовать для приготовления гипофосфита натрия, фосфата кальция и другого гипофосфита.

Гипофосфористая кислота технического класса может быть использована для гальванических ванн, фармацевтических препаратов, восстановителей, общих реагентов.
Гипофосфорная кислота техническая является сильным восстановителем, ее можно использовать для изготовления гипофосфита натрия, фосфата кальция и других гипофосфитов.
Гипофосфористая кислота технического класса широко используется в качестве восстановителя, Ag, Cu, Ni, Hg и другие металлы восстанавливаются до соответствующего металла, для проверки As, Nb, Ta и других реагентов его можно использовать для получения Na, K, Ca, Mn, Fe и других видов гипофосфита.

Гипофосфористая кислота техническая используется в качестве катализатора этерификации, хладагента;
Гипофосфористая кислота техническая используется для получения гипофосфита, в качестве питательных веществ обычно используются соли натрия, соли марганца, соли железа;
Гипофосфорная кислота техническая используется в медицине и в качестве восстановителя, определения мышьяка, теллура и разделения тантала, ниобия и других реагентов.

Гипофосфорная кислота технического класса является сильным восстановителем, ее можно использовать для приготовления гипофосфита натрия, фосфата кальция и другого гипофосфита.
Гипофосфористая кислота техническая может быть использована для гальванической ванны. Фармацевтика. восстановитель. Реагенты общего назначения.
Гипофосфорная кислота техническая является сильным восстановителем, ее можно использовать для изготовления гипофосфита натрия, фосфата кальция и других гипофосфитов.

Гипофосфористая кислота технического класса широко используется в качестве восстановителя, Ag, Cu, Ni, Hg и другие металлы восстанавливаются до соответствующего металла, для проверки As, Nb, Ta и других реагентов его можно использовать для получения Na, K, Ca, Mn, Fe и других видов гипофосфита.
Гипофосфористая кислота техническая в основном используется для химического никелирования.
Гипофосфорная кислота техническая участвует в восстановлении солей аренедиазония.

Гипофосфористая кислота техническая выступает в качестве добавки в реакциях этерификации Фишера.
Гипофосфористая кислота техническая служит нейтрализующим агентом, антиоксидантом, катализатором полимеризации и поликонденсации, смачивающим агентом.
Гипофосфористая кислота техническая используется в рецептурах фармацевтических препаратов, обесцвечивании полимеров, водоподготовке и извлечении драгоценных или цветных металлов.

В дополнение к этому, гипофосфорная кислота технического класса используется в качестве отбеливателя пластмасс, синтетических волокон, обесцвечивающего агента и для стабилизации цвета при производстве химикатов и некоторых пластмасс.
Гипофосфористая кислота технического класса используется для восстановления солей металлов обратно в сыпучие металлы.
Гипофосфористая кислота техническая эффективна для различных ионов переходных металлов (например: Co, Cu, Ag, Mn, Pt), но чаще всего используется для восстановления никеля.

Это лежит в основе химического никелирования (Ni–P), которое является крупнейшим промышленным применением гипофосфитов.
Для этого применения гипофосфористая кислота техническая используется в основном в виде соли (гипофосфит натрия).
Гипофосфористая кислота техническая эффективна для различных ионов переходных металлов (например: Co, Cu, Ag, Mn, Pt), но чаще всего используется для восстановления никеля.

Гипофосфористая кислота техническая может восстанавливать ионы металлов из более высоких степеней окисления в более низкие, что делает ее ценной в процессах, связанных с очисткой металлов, извлечением металлов из растворов и синтезом комплексов металлов.
Гипофосфористая кислота технического класса обычно используется в качестве восстановителя в различных химических процессах.
Гипофосфористая кислота технического класса может восстанавливать ионы металлов до их элементарного состояния.

Гипофосфористая кислота технического класса является ключевым компонентом в ваннах для химического никелирования, где она помогает восстановить ионы металлов и облегчить нанесение металлических покрытий на поверхности.
Гипофосфористая кислота технического сорта используется в текстильной промышленности для отбеливания и восстановителей при изготовлении некоторых красителей.
Гипофосфористая кислота техническая может использоваться в процессах водоподготовки.

Гипофосфористая кислота техническая используется в синтезе некоторых органических соединений.
В органическом и неорганическом синтезе гипофосфористая кислота техническая используется для восстановления или стабилизации определенных соединений.
Гипофосфористая кислота техническая может быть компонентом при синтезе различных химических веществ, в том числе фармацевтических.

Гипофосфористая кислота техническая используется в методах аналитической химии.
Гипофосфорная кислота технического качества может восстанавливать ионы металлов для облегчения их обнаружения и количественного определения, особенно в колориметрических и титриметрических методах анализа.
Гипофосфористая кислота технического класса используется в качестве восстановителя при производстве некоторых полимеров, таких как полиамиды (широко известные как нейлон) и полиуретаны.

Гипофосфористая кислота техническая использовалась в качестве восстановителя для стабилизации и проявки фотографий.
Гипофосфористая кислота технического класса может использоваться в процессах химического травления для выборочного удаления металлических слоев с поверхностей, оставляя после себя желаемые узоры или рисунки.
Гипофосфористая кислота техническая и ее соли могут служить катализаторами в различных химических реакциях, в том числе реакциях гидрирования и дегидрирования.

Гипофосфористая кислота техническая используется в некоторых процессах крашения и печати в текстильной промышленности.
Гипофосфористая кислота техническая в основном используется для химического никелирования.
Гипофосфорная кислота техническая участвует в восстановлении солей аренедиазония.

Гипофосфористая кислота техническая выступает в качестве добавки в реакциях этерификации Фишера.
Кроме того, он служит нейтрализующим агентом, антиоксидантом, катализатором полимеризации и поликонденсации, а также смачивающим агентом.
Гипофосфористая кислота техническая широко используется в качестве восстановителя в химических процессах.

Гипофосфористая кислота технического класса может эффективно восстанавливать ионы металлов до их элементного состояния.
Гипофосфористая кислота техническая является ключевым компонентом ванн для химического никелирования.
Кислота действует как восстановитель, облегчая осаждение тонкого однородного слоя никеля на поверхности без необходимости использования внешнего источника питания.

Гипофосфористая кислота техническая используется в текстильной промышленности в качестве восстановителя и отбеливателя при производстве некоторых красителей и тканей.
В некоторых случаях гипофосфористая кислота техническая используется в процессах очистки воды из-за ее восстановительных свойств.
Гипофосфористая кислота техническая используется в синтезе различных органических соединений, в том числе фармацевтических промежуточных продуктов.

Гипофосфористая кислота техническая используется в фотопромышленности для производства некоторых фотохимикатов.
Гипофосфористая кислота техническая используется в синтезе специальных химикатов и промежуточных продуктов.
Гипофосфористая кислота техническая используется в качестве катализатора в некоторых химических реакциях.

Гипофосфористая кислота техническая участвует в реакциях полимеризации и производстве полимеров.
Гипофосфористая кислота техническая может быть использована в аналитической химии для специфических восстановительных реакций.
Это лежит в основе химического никелирования (Ni–P), которое является крупнейшим промышленным применением гипофосфитов.

Для этого применения гипофосфористая кислота техническая используется в основном в виде соли (гипофосфит натрия).
Одним из основных применений гипофосфористой кислоты технического класса является химическое гальваническое покрытие, где она используется для нанесения металлических покрытий (обычно никеля) на различные поверхности без необходимости внешнего электрического тока.
Этот процесс имеет решающее значение в таких отраслях, как электроника, где гипофосфористая кислота используется для производства печатных плат, а также в автомобильной промышленности для покрытия компонентов коррозионностойкими металлическими слоями.

Гипофосфористая кислота технического класса используется в рецептурах фармацевтических препаратов, обесцвечивании полимеров, водоподготовке, извлечении драгоценных или цветных металлов.
Гипофосфорная кислота техническая марка в основном используется для химического гальванического покрытия, т.е. осаждения металлических пленок из раствора.
В органической химии H3PO2 наиболее известен своим использованием в восстановлении солей аренедиазония, превращая ArN2+ в Ar-H.

При диазотировании в концентрированном растворе гипофосфорной кислоты технической может быть удален аминозамещающий из аренов, селективно по алкильным аминам.
Гипофосфористая кислота техническая используется в водоподготовке для удаления растворенного кислорода из воды.

Гипофосфорная кислота техническая может быть использована в качестве сырья для фосфатов и фосфонатов, восстановителя, нейлонового отбеливателя и антиоксиданта, стабилизатора для пластмасс, фосфорорганического пестицида и химического реагента.
Гипофосфористая кислота техническая также может быть использована в качестве добавки к удобрениям в агрокультуре.

Токсичность:
Гипофосфористая кислота техническая является негорючей.
Но при контакте с отверстием Н-агента, это вызовет возгорание. При встрече с окислителем может протекать бурная реакция и горение.
Когда гипофосфористая кислота техническая нагревается до высокой температуры, она может разложиться на высокотоксичный газ фосфин или даже взорваться.

Гипофосфористая кислота техническая является коррозионно-активной.
Гипофосфористую кислоту технического сорта часто добавляют в безалкогольные напитки, а потому она не усваивается.
Гипофосфористая кислота технического класса разбрызгивается в глаза или попадает на кожу, для умывания используется большое количество воды.

Операторы производства должны носить защитную одежду и другую защитную одежду.
Производственное оборудование должно быть герметичным, цех должен хорошо проветриваться.

Опасность для здоровья:
ТОКСИЧНЫЙ; Вдыхание, проглатывание или контакт кожи с материалом могут привести к тяжелой травме или смерти.
Контакт с расплавленным веществом может вызвать сильные ожоги кожи и глаз.
Последствия контакта или вдыхания могут быть отсрочены.

При воздействии огня могут выделяться раздражающие, едкие и/или токсичные газы.
Стоки из противопожарной воды или воды для разбавления могут быть коррозионными и/или токсичными и вызывать загрязнен��е.

Пожара:
Негорючее, само по себе вещество не горит, но может разлагаться при нагревании с образованием едких и/или токсичных паров.
Некоторые из них являются окислителями и могут воспламенить горючие вещества (древесина, бумага, масло, одежда и т. д.).
При контакте с металлами может выделяться легковоспламеняющийся газообразный водород.

Гипохлорит кальция обычно используется для дезинфекции общественных бассейнов и питьевой воды.
Гипохлорит кальция — это неорганическое соединение с формулой Ca(OCl)2, которое выглядит как белый гранулированный твердый материал или таблетки, спрессованные из гранул, с запахом хлора.
Гипохлорит кальция обладает отличной стабильностью при хранении в сухих условиях, сохраняет свою эффективность со временем и обычно содержит около 70 % активного хлора, что делает его подходящим как для питьевой воды, так и для очистки сточных вод.

Номер КАС: 7778-54-3
Номер ЕС: 231-908-7
Молекулярная формула: Ca.2ClHO
Молекулярный вес: 142,98

Синонимы: ГИПОХЛОРИТ КАЛЬЦИЯ, 7778-54-3, Гипохлорид кальция, Хлорноватистая кислота, соль кальция, Отбеливающий порошок, Хлорноватистая кислота, соль кальция (2:1), 11DXB629VZ, питхлор, Питцид, Питтклор, Часовой, Хемихлор Г, Хлорная известь, Солвокс КС, Т-Юсол, Хлоролим химический, Касвелл № 145, HTH (отбеливатель), Хлорид извести (DOT), Хлоргипохлорид кальция, Хлоргидрохлорит кальция, Гипохлорит кальцико, Hipoclorito calcico [испанский], Отбеливающий порошок (DOT) (VAN), дигипохлорит кальция, КРИС 9132, ХДБ 914, Гипохлорит кальция [французский], Гипохлорит кальция, ИНЭКС 231-908-7, СНБ 21546, ООН1748, Химический код пестицида EPA 014701, ООН 1748, УНИИ-11DXB629VZ, ЕС 231-908-7, КЕМБЛ2251447, DTXSID1029700, ЧЕБИ:31342, ГИПОХЛОРИТ КАЛЬЦИЯ [MI], ГИПОХЛОРИТ КАЛЬЦИЯ [HSDB], ГИПОХЛОРИТ КАЛЬЦИЯ [INCI], АКОС015848494, АКОС015902937, ДБ-023010, D01727, Q407300, Лосантин, хлорноватистая кислота, соль кальция, БК порошок, Хай-Хлор, хлорная известь, хлорная известь, хлорид извести, оксихлорид кальция, ХТН, средство для удаления плесени X-14, перхлорон, питхлор, Клорокс, отбеливать, жидкий отбеливатель, оксихлорид натрия, Джавекс, антиформин, шоухлон, хлорокс, БК, Раствор Карреля-Дакина, Хлорос, Решение Дакина, гипохлорит, вода Жавель, Mera Industries 2MOm³B, Милтон, модифицированный раствор Дакина, Пиохлор, 13% активного хлора

Наиболее важным применением гипохлорита кальция является дезинфекция общественных плавательных бассейнов.
Гипохлорит кальция также используется для дезинфекции питьевой воды.
В качестве окислителя гипохлорит кальция также используется в некоторых органических реакциях.

Гипохлорит кальция представляет собой неорганическое соединение с формулой Ca(OCl)2.
Гипохлорит кальция представляет собой белое твердое вещество, хотя коммерческие образцы имеют желтый цвет.

Гипохлорит кальция сильно пахнет хлором, вследствие медленного разложения гипохлорита кальция во влажном воздухе.
Гипохлорит кальция относительно стабилен как в твердом, так и в растворенном виде и содержит больше доступного хлора, чем гипохлорит натрия.

«Чистые» образцы содержат 99,2% активного хлора. При общепромышленной чистоте содержание активного хлора обычно составляет 65-70%.
Гипохлорит кальция является основным активным ингредиентом коммерческих продуктов, называемых отбеливающими порошками, используемых для очистки воды и в качестве отбеливающего агента.

Гипохлорит кальция обладает окисляющими свойствами.
Гипохлорит кальция участвует в качестве окислителя в получении диамин-бензохиноновых полимеров.
Гипохлорит кальция обычно используется для дезинфекции воды и в качестве отбеливателя.

Гипохлорит кальция обычно называют отбеливающим порошком или оксихлоридом кальция.
Гипохлорит кальция представляет собой ионное соединение, состоящее из катиона кальция (Ca2+) и двух анионов гипохлорита (ClO–).
Несмотря на то, что гипохлорит кальция довольно стабилен при комнатной температуре, он медленно разлагается во влажной среде, придавая гипохлориту кальция характерный запах хлора.

Гипохлорит кальция ранее был зарегистрирован в соответствии с Регламентом REACH, но эта регистрация больше не действительна.
Гипохлорит кальция используется на промышленных объектах.

Гипохлорит кальция, как правило, сразу же доступен в большинстве объемов, включая оптовые количества.

Гипохлорит кальция (Ca(OCl)2) представляет собой неорганическое соединение, продаваемое в виде гранул или таблеток, используемое для очистки воды и в качестве отбеливателя из-за очень высокого содержания доступного хлора, 65-70%, выше, чем у гипохлорита натрия.
Процесс производства гипохлорита кальция в основном состоит из реакции гашеной извести с газообразным хлором.

Гипохлорит кальция гидратированный представляет собой белое зернистое твердое вещество или таблетки, спрессованные из гранул, имеющие запах хлора.
Гипохлорит кальция негорюч, но гипохлорит кальция ускорит горение горючих материалов.

Гипохлорит кальция разлагается водой с выделением газообразного хлора и выделением тепла.
Длительное воздействие огня или тепла может привести к бурному разложению материала и разрыву контейнера.

Материал, содержащий менее 39% доступного хлора, может подвергаться реакциям, как описано выше, хотя для инициирования гипохлорита кальция может потребоваться больше времени, и результирующие реакции могут быть не такими бурными.
Гипохлорит кальция используется для очистки воды, дезинфицирующего средства для бассейнов, для отбеливания бумаги и текстиля и для многих других целей.

Гипохлорит кальция выглядит как белое зернистое твердое вещество (или таблетки, спрессованные из гранул) с запахом хлора.
Гипохлорит кальция токсичен, раздражает кожу.

Гипохлорит кальция негорюч, но ускоряет горение горючих материалов.
Гипохлорит кальция при длительном воздействии огня или тепла может привести к бурному разложению материала и разрыву контейнера.

Разбавленные образцы могут подвергаться реакциям, как описано выше, если они содержат менее 39 % доступного хлора, но требуется больше времени, чтобы вступить в реакцию, и они реагируют менее энергично.
Гипохлорит кальция используется для очистки воды, дезинфицирующего средства для бассейнов, для отбеливания бумаги и текстиля.

Гипохлорит кальция представляет собой белое твердое вещество, содержащее 65% доступного хлора и легко растворяющееся в воде.
Гипохлорит кальция очень стабилен и может храниться в течение длительного периода времени.

Гипохлорит кальция представляет собой едкое вещество с сильным запахом.
Реакции между гипохлоритом кальция и органическим материалом могут привести к выделению достаточного количества тепла, чтобы вызвать пожар или взрыв.

Гипохлорит кальция следует хранить вдали от органических материалов, таких как дерево, ткань и нефтепродукты.
Гипохлорит кальция легко поглощает влагу, образуя газообразный хлор.

Гипохлорит кальция можно растворить в резервуаре для смешивания/выдержки и ввести таким же образом, как гипохлорит натрия.
В качестве альтернативы, когда давление может быть снижено до атмосферного, например, в резервуаре для хранения, таблетки гипохлорита кальция могут быть непосредственно растворены в свободно текущей воде.

Гипохлорит кальция обычно доступен в виде белого порошка, гранул или плоских пластин.
Гипохлорит кальция легко разлагается в воде или при нагревании с выделением кислорода и хлора.

Гипохлорит кальция имеет сильный запах хлора, но запах может не служить адекватным предупреждением об опасных концентрациях.
Гипохлорит кальция не горюч, но гипохлорит кальция действует как окислитель с горючим материалом и может взрывоопасно реагировать с аммиаком, аминами или органическими сульфидами.
Гипохлорит кальция следует хранить в сухом, хорошо проветриваемом помещении при температуре ниже 120ºF (50ºC) отдельно от кислот, аммиака, аминов и других хлорирующих или окисляющих агентов.

Гипохлорит натрия обычно продается в виде водных растворов, содержащих от 5 до 15% гипохлорита натрия, от 0,25 до 0,35% свободной щелочи (обычно NaOH) и от 0,5 до 1,5% NaCl.
Доступны растворы до 40% гипохлорита натрия, но твердый гипохлорит натрия не используется в коммерческих целях.

Растворы гипохлорита натрия представляют собой прозрачную зеленовато-желтую жидкость с запахом хлора.
Запах может не служить адекватным предупреждением об опасных концентрациях.

Растворы гипохлорита натрия могут выделять опасные количества хлора или хлорамина при смешивании с кислотами или аммиаком.
Безводный гипохлорит натрия очень взрывоопасен.
Растворы гипохлорита следует хранить при температуре не выше 20°С вдали от кислот в хорошо укупоренных герметичных флаконах вдали от солнечных лучей.

Гипохлорит кальция представляет собой неорганическое соединение формулы Ca(ClO)2.
Гипохлорит кальция является основным активным ингредиентом коммерческих продуктов, называемых отбеливающим порошком, порошком хлора или хлорированной известью, которые используются для очистки воды и в качестве отбеливающего агента.
Гипохлорит кальция относительно стабилен и содержит больше доступного хлора, чем гипохлорит натрия (жидкий отбеливатель).

Гипохлорит кальция представляет собой белое твердое вещество, хотя коммерческие образцы имеют желтый цвет.
Гипохлорит кальция сильно пахнет хлором, вследствие медленного разложения гипохлорита кальция во влажном воздухе.

Гипохлорит кальция плохо растворяется в жесткой воде, и его более предпочтительно использовать в воде от мягкой до средней жесткости.
Гипохлорит кальция имеет две формы: сухую (безводную); и гидратированные (водные).

Применение гипохлорита кальция:
Гипохлорит кальция часто используется для дезинфекции больших объемов воды, чтобы сделать гипохлорит кальция безопасным для питья.
Гипохлорит кальция также широко используется в плавательных бассейнах для дезинфекции водоема и уничтожения микробов, присутствующих в гипохлорите кальция.

Некоторые другие применения гипохлорита кальция перечислены ниже:
Поскольку гипохлорит кальция является хорошим окислителем, гипохлорит кальция весьма полезен в области органической химии.
Гипохлорит кальция используется для получения фрагментированных альдегидов/карбоновых кислот путем расщепления связей в гликолях и кетокислотах.

Гипохлорит кальция также можно использовать в реакции образования галоформ с получением хлороформа.
Гипохлорит кальция можно использовать для дезинфекции как сточных вод, так и питьевой воды, поскольку гипохлорит кальция имеет высокую доступность хлора.

Гипохлорит кальция можно использовать в качестве окислителя для следующих превращений:
Альдегиды соответствующих кислот.
Первичные алифатические спирты в метиловые эфиры.
Алифатические первичные спирты в соответствующие карбоновые кислоты.

Гипохлорит кальция может использоваться в следующих преобразованиях:
Альдегиды соответствующих кислот.
Первичные алифатические спирты в метиловые эфиры.

Первичные бензиловые спирты в метилбензоаты.
Пропаргиловые спирты в соответствующие альдегиды и кетоны.

Применение гипохлорита кальция:
Гипохлорит кальция используется для санации плавательных бассейнов и другой обработки воды.
Гипохлорит кальция используется в промышленности для дезинфекции, борьбы с плесенью и отбеливания текстиля и бумаги.

Гипохлорит кальция используется в дезинфицирующих средствах для питьевой воды и бассейнов; альгицид; окислитель; в качестве бытового и промышленного отбеливателя и дезинфицирующего средства
Гипохлорит кальция используется для очистки разливов гидразина.

Известь хлорную 2% крепости применяют на сильнозагрязненных помещениях.
Борная кислота часто используется с гипохлоритом кальция.

Гипохлорит натрия и кальция получают хлорированием гидроксида натрия или извести.
Гипохлорит натрия и кальция используются в основном в качестве окислителей и отбеливателей или дезинфицирующих средств.
Они входят в состав коммерческих отбеливателей, чистящих растворов и дезинфицирующих средств для систем очистки питьевой и сточной воды и бассейнов.

Санитария:
Гипохлорит кальция обычно используется для дезинфекции общественных бассейнов и питьевой воды.
Как правило, коммерческие вещества продаются с чистотой от 65% до 73% с другими химическими веществами, такими как хлорид кальция и карбонат кальция, образующимися в процессе производства.
В растворе гипохлорит кальция можно использовать в качестве дезинфицирующего средства общего назначения, но из-за остатков кальция (делающих воду более жесткой) обычно предпочтительнее использовать гипохлорит натрия (отбеливатель).

Органическая химия:
Гипохлорит кальция является общим окислителем и поэтому находит применение в органической химии.
Например, гипохлорит кальция используется для расщепления гликолей, α-гидроксикарбоновых кислот и кетокислот с получением фрагментированных альдегидов или карбоновых кислот.

Гипохлорит кальция также можно использовать в реакции галоформа для производства хлороформа.
Гипохлорит кальция можно использовать для окисления тиоловых и сульфидных побочных продуктов в органическом синтезе и тем самым уменьшить их запах и сделать их безопасными для утилизации.
Гипохлорит кальция, используемый в органической химии, подобен дезинфицирующему средству с чистотой ~ 70%.

Биоцидное использование:
Гипохлорит кальция одобрен для использования в качестве биоцида в ЕЭЗ и/или Швейцарии для: дезинфекции, ветеринарной гигиены, пищевых продуктов и кормов для животных, питьевой воды.
Гипохлорит кальция рассматривается для использования в качестве биоцида в ЕЭЗ и/или Швейцарии для: консервации жидких систем.

Промышленные процессы с риском воздействия:
Целлюлозно-бумажная промышленность
Использование дезинфицирующих средств или биоцидов
Очистка канализации и сточных вод
Текстиль (печать, крашение или отделка)

Преимущества гипохлорита кальция:
Гипохлорит кальция относительно стабилен, аналогичен гипохлориту натрия по дезинфицирующим свойствам и содержит больше доступного хлора, чем гипохлорит натрия (жидкий отбеливатель).

Гипохлорит кальция обладает отличной стабильностью при хранении в сухом месте, сохраняя свою эффективность с течением времени.
Коммерческие сорта гипохлорита кальция обычно содержат около 70% доступного хлора, что делает гипохлорит кальция подходящим как для питьевой воды, так и для сточных вод.

Гипохлорит кальция подходит как для питьевой воды, так и для сточных вод.

Производство гипохлорита кальция:
Гипохлорит кальция получают в промышленных масштабах путем обработки влажной гашеной извести (Ca(OH)2) хлором.

Одностадийная реакция показана ниже:
2 Cl2 + 2 Ca(OH)2 → Ca(OCl)2 + CaCl2 + 2 H2O

Промышленные установки позволяют проводить реакцию поэтапно с получением различных составов, каждый из которых дает различные соотношения гипохлорита кальция, непрореагировавшей извести и хлорида кальция.
В одном процессе богатая хлоридами вода первой ступени отбрасывается, а твердый осадок растворяется в смеси воды и щелочи для еще одного цикла хлорирования для достижения заданной чистоты.
Коммерческий гипохлорит кальция состоит из безводного Ca(OCl)2, двухосновного гипохлорита кальция Ca3(OCl)2(OH)4 (также пишется как Ca(OCl)2·2Ca(OH)2) и двухосновного хлорида кальция Ca3Cl2(OH)4. (также пишется как CaCl2·2Ca(OH)2).

Реакции гипохлорита кальция:
Гипохлорит кальция быстро реагирует с кислотами с образованием хлорида кальция, газообразного хлора и воды:
Ca(ClO)2 + 4HCl → CaCl2 + 2Cl2 + 2H2O

Приготовление гипохлорита кальция:
Гипохлорит кальция коммерчески доступен в безводной и гидратированной формах гипохлорита кальция и является одним из ключевых ингредиентов порошка хлора и отбеливающего порошка.
Ca(ClO)2 производится в промышленных масштабах путем реакции газообразного хлора с гидроксидом кальция.

Химическое уравнение этой реакции приведено ниже:
2Ca(OH)2 + 2Cl2 → Ca(ClO)2 + H2O + CaCl2

Как правило, отбеливающий порошок представляет собой смесь гипохлорита кальция, двухосновной формы гипохлорита кальция (Ca(ClO2).2Ca(OH)2) и двухосновной формы хлорида кальция (CaCl2.2Ca(OH)2).
Поскольку гипохлорит кальция содержит два иона ClO–, гипохлорит кальция имеет более высокую доступность хлора по сравнению с гипохлоритом натрия (NaOCl).

Структура гипохлорита кальция:
Гипохлорит кальция состоит из одного иона Ca+ и двух ионов ClO–.
Каждый ион хлорита имеет заряд -1, тогда как ион кальция имеет заряд +2.
Следовательно, один катион кальция может образовывать ионные связи с двумя ионами гипохлорита.

Свойства гипохлорита кальция:

Физические свойства:
Гипохлорит кальция представляет собой твердое вещество белого или серого цвета при комнатной температуре.
Растворимость гипохлорита кальция в воде составляет 21 г/100 мл, при растворении гипохлорит кальция реагирует с водой.

Растворимость гипохлорита кальция в жесткой воде относительно низкая по сравнению с растворимостью гипохлорита кальция в мягкой/среднежесткой воде.
Гипохлорит кальция имеет сильный запах хлора (поскольку гипохлорит кальция вступает в реакцию с молекулами воды, присутствующими в воздухе).

Химические свойства:
Гипохлорит кальция действует как сильное основание, так как гипохлорит кальция легко принимает H+. При растворении в воде анион гипохлорита принимает протон от H2O, высвобождая ион OH–.
Химическая реакция представлена ClO– + H2O → HClO + OH–

Гипохлорит кальция также является сильным окислителем, так как гипохлорит кальция может легко принять электрон.
Гипохлорит кальция реагирует с соляной кислотой с образованием хлорида кальция (CaCl2), воды и газообразного хлора (Cl2).
Химическое уравнение этой реакции: 4HCl + Ca(ClO)2 → CaCl2 + Cl2 + H2O.

Фармакология и биохимия гипохлорита кальция:

Бионеобходимость:
Хлорноватистые ионы физиологически присутствуют в организме человека, образуясь лейкоцитами (нейтрофилами и моноцитами) как мощный противомикробный агент при воспалительном процессе.
Когда распознавание «чужих» белков во вторгшемся микроорганизме запускает иммунный ответ, фермент миелопероксидаза, находящийся в нейтрофилах млекопитающих, катализирует образование хлорноватистой кислоты посредством окисления иона хлорида в сочетании с перекисью водорода.

Эндогенно образующаяся хлорноватистая кислота играет ключевую роль в процессе фагоцитоза, посредством которого происходит гибель бактерий.
Из-за мощного цитотоксического действия гипохлорита кальция гипохлорит также ответственен за опосредованное нейтрофилами повреждение тканей, связанное с воспалительной реакцией.

Высокая эффективность гипохлорита кальция как антимикробного агента связана с отсутствием каталитически активного механизма детоксикации HOCl как в клетках бактерий, так и в клетках млекопитающих.
Хотя гипохлорит кальция предполагал, что цитотоксичность, вызванная HOCl, может быть связана с деградацией ряда функционально важных молекул, первичный механизм действия до сих пор полностью не выяснен.

Механизм действия гипохлорита кальция:
Хлорноватистые ионы физиологически присутствуют в организме человека, образуясь лейкоцитами (нейтрофилами и моноцитами) как мощный противомикробный агент при воспалительном процессе.
Когда распознавание «чужих» белков во вторгшемся микроорганизме запускает иммунный ответ, фермент миелопероксидаза, находящийся в нейтрофилах млекопитающих, катализирует образование хлорноватистой кислоты посредством окисления иона хлорида в сочетании с перекисью водорода.

Эндогенно образующаяся хлорноватистая кислота играет ключевую роль в процессе фагоцитоза, посредством которого происходит гибель бактерий.
Из-за мощного цитотоксического действия гипохлорита кальция гипохлорит также ответственен за опосредованное нейтрофилами повреждение тканей, связанное с воспалительной реакцией.

Высокая эффективность гипохлорита кальция как антимикробного агента связана с отсутствием каталитически активного механизма детоксикации HOCl как в клетках бактерий, так и в клетках млекопитающих.
Хотя гипохлорит кальция предполагал, что цитотоксичность, вызванная HOCl, может быть связана с деградацией ряда функционально важных молекул, первичный механизм действия до сих пор полностью не выяснен.

История гипохлорита кальция:
Чарльз Теннант и Чарльз Макинтош разработали промышленный процесс производства хлорида извести в конце 18 века.
Гипохлорит кальция был запатентован в 1799 году и широко использовался во время Первой мировой войны для дезинфекции окопов и ран.

Безопасность гипохлорита кальция:
Гипохлорит кальция является сильным окислителем, так как гипохлорит кальция содержит ион гипохлорита с валентностью +1 (окислительно-восстановительное состояние: Cl+1).

Гипохлорит кальция не следует хранить во влажном и горячем состоянии или рядом с кислотой, органическими материалами или металлами.
Негидратированная форма более безопасна в обращении.

Обращение и хранение гипохлорита кальция:

Непожарное реагирование на разлив:
Держите горючие материалы (дерево, бумагу, масло и т. д.) вдали от разлитого материала.
Не прикасайтесь к поврежденным контейнерам или пролитому материалу, если вы не надели соответствующую защитную одежду.

Остановите утечку, если вы можете использовать гипохлорит кальция без риска.
Не допускайте попадания воды внутрь контейнеров.

МАЛЕНЬКИЙ СУХОЙ РАЗЛИВ:
Чистой лопатой поместите материал в чистую сухую емкость и неплотно накройте; Уберите контейнеры с загрязненной зоны.

НЕБОЛЬШОЙ ПРОЛИВ ЖИДКОСТИ:
Используйте негорючий материал, такой как вермикулит или песок, чтобы впитать продукт и поместить его в контейнер для последующей утилизации.

БОЛЬШОЙ РАЗЛИВ:
Обустроить дамбу далеко перед разливом жидкости для последующей утилизации.

Безопасное хранение:
Хранить в месте без дренажа или доступа к канализации.
Отдельно от пищевых продуктов и кормов.

Условия хранения:
Хранить в прохладном, сухом, хорошо проветриваемом месте при температуре ниже 120 °F (50 °C) во избежание медленного разложения.
Отдельно от окисляющих материалов, кислот, аммиака, аминов и других хлорирующих агентов.

Немедленно удалите и надлежащим образом утилизируйте любой пролитый материал.
Сыпучий материал может воспламениться или взорваться при хранении.

Следы воды могут инициировать реакцию.
Хранить в месте без дренажа или доступа к канализации.

Меры первой помощи при гипохлорите кальция:
Позвоните 911 или в службу неотложной медицинской помощи.
Убедитесь, что медицинский персонал знает о материале(ах) и принимает меры предосторожности для своей защиты.

Вынесите пострадавшего на свежий воздух, если можно безопасно применить гипохлорит кальция.
Сделайте искусственное дыхание, если пострадавший не дышит.

Дайте кислород, если дыхание затруднено.
Снять и изолировать загрязненную одежду и обувь.

Загрязненная одежда в сухом состоянии может представлять опасность пожара.
В случае контакта с веществом немедленно промойте кожу или глаза проточной водой в течение не менее 20 минут.
Держите пострадавшего в покое и тепле.

Тушение пожара гипохлоритом кальция:

МАЛЕНЬКИЙ ОГОНЬ:
Используйте воду.
Не используйте сухие химикаты или пены.
CO2 или галон могут обеспечить ограниченный контроль.

БОЛЬШОЙ ОГОНЬ:
Залить место пожара водой издалека.
Не перемещайте груз или транспортное средство, если груз подвергся воздействию тепла.
Если гипохлорит кальция можно безопасно использовать, уберите неповрежденные контейнеры из зоны вокруг огня.

ПОЖАР, ВКЛЮЧАЮЩИЙ РЕЗЕРВУАРЫ ИЛИ АВТОМОБИЛЬНЫЕ/ТРЕЙЛЕРНЫЕ НАГРУЗКИ:
Боритесь с огнем с максимального расстояния или используйте беспилотные устройства управления потоком или мониторные насадки.
Охладите контейнеры заливающим количеством воды до тех пор, пока огонь не погаснет.

ВСЕГДА держитесь подальше от танков, охваченных огнем.
При массовом возгорании используйте беспилотные устройства управления потоком или стволы-мониторы; если это невозможно, отойдите от зоны и дайте огню гореть.
Употребляйте воду в больших количествах.

В случае пожара:
Держите бочки и т.п. в прохладном месте, обрызгивая их водой.

Процедуры пожаротушения:

Если горит материал:
Погасить с использованием средства, подходящего для типа окружающего пожара. (Сам материал не горит или горит с трудом.)
Используйте воду в затопляющих количествах в виде тумана.

Охладите все затронутые контейнеры большим количеством воды.
Подавайте воду с как можно большего расстояния.

Защита персонала:
Надевайте автономный дыхательный аппарат с положительным давлением при тушении пожаров, связанных с этим материалом.
Подойдите к огню с наветренной стороны, чтобы избежать опасных паров и токсичных продуктов разложения.

Используйте обильные количества воды в виде тумана или брызг.
Используйте водяной спрей для охлаждения контейнеров, подвергшихся воздействию огня.

Тушить огонь из защищенного места или максимально возможного расстояния.
Не используйте сухие химические огнетушители, содержащие соединения аммония.

Опасности пожаротушения:
Поскольку возгорание гипохлорита кальция будет генерировать собственный кислород гипохлорита кальция, попытки потушить гипохлорит кальция не будут эффективными, и его необходимо потушить водой.

Меры по предотвращению случайного выброса гипохлорита кальция:

НЕМЕДЛЕННЫЕ МЕРЫ ПРЕДОСТОРОЖНОСТИ:
Изолируйте зону разлива или утечки во всех направлениях на расстоянии не менее 50 метров (150 футов) для жидкостей и не менее 25 метров (75 футов) для твердых веществ.

БОЛЬШОЙ РАЗЛИВ:
Рассмотрите первоначальную эвакуацию по ветру как минимум на 100 метров (330 футов).

ОГОНЬ:
Если цистерна, железнодорожный вагон или автоцистерна вовлечены в пожар, ИЗОЛИРУЙТЕ на расстоянии 800 метров (1/2 мили) во всех направлениях; также рассмотрите первоначальную эвакуацию на 800 метров (1/2 мили) во всех направлениях.
Если аммиачная селитра находится в цистерне, железнодорожном вагоне или автоцистерне и попала в зону пожара, ИЗОЛИРОВАТЬ на расстоянии 1600 метров (1 милю) во всех направлениях; также инициировать эвакуацию, включая аварийно-спасательных слу��б, на 1600 метров (1 милю) во всех направлениях.

Разлив Утилизация гипохлорита кальция:

Личная защита:
Костюм химзащиты, лицевой щиток и респиратор с фильтром для органических газов и паров, адаптированные к концентрации гипохлорита кальция в воздухе.
НЕ допускайте попадания гипохлорита кальция в окружающую среду.

Смести просыпанное вещество в закрытые герметичные сухие контейнеры.
Затем храните и утилизируйте в соответствии с местным законодательством.

Методы очистки гипохлорита кальция:

Личная защита:
Костюм химзащиты, лицевой щиток и респиратор с фильтром для органических газов и паров, адаптированные к концентрации гипохлорита кальция в воздухе.
НЕ допускайте попадания гипохлорита кальция в окружающую среду.

Смести просыпанное вещество в закрытые герметичные сухие контейнеры.
Затем храните и утилизируйте в соответствии с местным законодательством.

Методы утилизации гипохлорита кальция:
Растворить гипохлорит кальция в воде и добавить к большому объему раствора концентрированного восстановителя, затем подкислить смесь H2SO4.
Когда восстановление завершено, добавляют кальцинированную соду, чтобы сделать раствор щелочным.
Щелочная жидкость декантируется из образовавшегося осадка, нейтрализуется и разбавляется перед сбросом в канализацию или реку.

Идентификаторы гипохлорита кальция:
Номер КАС: 7778-54-3
ЧЕБИ: ЧЕБИ:31342
ЧЕМБЛ: ЧЕМБЛ2251447
ХимПаук: 22912
Информационная карта ECHA: 100.029.007
Номер ЕС: 231-908-7
КЕГГ: D01727
Идентификационный номер PubChem: 24504
Номер РТЕКС: NH3485000
УНИИ: 11DXB629VZ
Номер ООН: 1748 2208
Информационная панель CompTox (EPA): DTXSID1029700
ИнХИ: ИнХИ=1S/Ca.2ClO/c;2*1-2/q+2;2*-1
Ключ: ZKQDCIXGCQPQNV-UHFFFAOYSA-N
InChI=1S/Cacl.ClO/c;1-2/q+2;2*-1
Ключ: ZKQDCIXGCQPQNV-UHFFFAOYAV
СМАЙЛС: Cl[O-].[Ca+2].Cl[O-]

Номер КАС: 7778-54-3
Номер индекса ЕС: 017-012-00-7
Номер ЕС: 231-908-7
Формула Хилла: CaCl₂O₂
Химическая формула: Ca(OCl)₂
Молярная масса: 142,99 г/моль
Код ТН ВЭД: 2828 10 00
Уровень качества: MQ200

ЕС / № списка: 231-908-7
КАС №: 7778-54-3
Мол. формула: Ca.2ClHO

Линейная формула: Ca(OCl)2
Номер КАС: 7778-54-3
Молекулярный вес: 142,98
Номер ЕС: 231-908-7
Номер в леях: MFCD00010900
Идентификатор вещества PubChem: 329752091
НАКРЕС: NA.55

Линейная формула: Ca(OCl)2
Номер в леях: MFCD00010900
№ ЕС: 231-908-7
Номер Beilstein/Reaxys: нет данных
CID публикации: 24504
Название ИЮПАК: кальций; дигипохлорит
СМАЙЛС: [O-]Cl.[O-]Cl.[Ca+2]
Идентификатор InchI: InChI=1S/Ca.2ClO/c;2*1-2/q+2;2*-1
Ключ дюйма: ZKQDCIXGCQPQNV-UHFFFAOYSA-N

Типичные свойства гипохлорита кальция:
Химическая формула: Ca(OCl)2
Молярная масса: 142,98 г/моль
Внешний вид: белый/серый порошок
Плотность: 2,35 г/см3 (20°С)
Температура плавления: 100 ° C (212 ° F, 373 K)
Температура кипения: 175 ° C (347 ° F, 448 K) разлагается
Растворимость в воде: 21 г/100 мл при 25 °C.
Растворимость: реагирует в спирте

Плотность: 2350 г/см3
Температура плавления: 100 °С
Растворимость: 200 г/л (разложение)

Класс: технический класс
Уровень качества: 100
Анализ: ≥65% хлора (по Na2S2O3, титрование)
Форма: порошок или гранулы - твердые
Состав: активный хлор, 65%
Пригодность для реакции: тип реагента: окислитель
т.пл.: 100 °C (лит.)
Плотность: 2,35 г/мл при 25 °C (лит.)
Строка SMILES: MClO[Ca]OCl
ИнХИ: 1S/Ca.2ClO/c;2*1-2/q+2;2*-1
Ключ ИнЧИ: ZKQDCIXGCQPQNV-UHFFFAOYSA-N

Молекулярная формула: Ca(ClO)2
Молярная масса: 142,98 г/моль
Внешний вид: белый/серый порошок
Плотность: 2,35 г/см3 (20°С)
Температура плавления: 100 ° C (212 ° F, 373 K)
Температура кипения: 175 ° C (347 ° F, 448 K) разлагается
Растворимость в воде: 21 г/100 мл, реагирует
Растворимость: реагирует в спирте

Составная формула: CaCl2O2
Молекулярный вес: 142,98
Внешний вид: бежевый порошок
Температура плавления: 100°C
Точка кипения: нет данных
Плотность: 2,35 г/см3
Растворимость в H2O: нет данных
Точная масса: 141,890126
Масса моноизотопа: 141,890126

Молекулярный вес: 142,98
Количество доноров водородной связи: 0
Количество акцепторов водородной связи: 2
Количество вращающихся связей: 0
Точная масса: 141,8901255
Масса моноизотопа: 141,8901255
Топологическая площадь полярной поверхности: 46,1 Ų
Количество тяжелых атомов: 5
Сложность: 2
Количество атомов изотопа: 0
Определенное число стереоцентров атома: 0
Количество стереоцентров неопределенного атома: 0
Определенное число стереоцентров связи: 0
Неопределенный счетчик стереоцентров связи: 0
Количество ковалентно-связанных единиц: 3
Соединение канонизировано: Да

Технические характеристики гипохлорита кальция:
Анализ (йодометрический): 67,0 - 75,0 %
Личность: проходит тест

Родственные соединения гипохлорита кальция:

Другие анионы::
Хлорид кальция

Другие катионы::
гипохлорит натрия

Названия гипохлорита кальция:

Названия регуляторных процессов:
Активный хлор, выделяющийся из гипохлорита кальция
гипохлорит кальция
гипохлорит кальция
гипохлорит кальция
СМЕСЬ ГИПОХЛОРИТА КАЛЬЦИЯ, СУХАЯ, с содержанием активного хлора более 10%, но не более 39%
СМЕСЬ ГИПОХЛОРИТА КАЛЬЦИЯ, СУХАЯ, КОРРОЗИОННАЯ с содержанием активного хлора более 10%, но не более 39%
ГИПОХЛОРИТ КАЛЬЦИЯ, СУХОЙ или СМЕСЬ ГИПОХЛОРИТА КАЛЬЦИЯ, СУХАЯ с более чем 39% активного хлора (8,8% активного кислорода)
ГИПОХЛОРИТ КАЛЬЦИЯ, СУХОЙ, КОРРОЗИОННЫЙ или СМЕСЬ ГИПОХЛОРИТА КАЛЬЦИЯ, СУХОЙ, КОРРОЗИОННЫЙ с более чем 39% активного хлора (8,8% доступного кислорода)
ГИПОХЛОРИТ КАЛЬЦИЯ ГИДРАТИРОВАННЫЙ или СМЕСЬ ГИПОХЛОРИТА КАЛЬЦИЯ ГИДРАТИРОВАННАЯ, содержащая не менее 5,5%, но не более 16% воды
ГИПОХЛОРИТ КАЛЬЦИЯ ГИДРАТИРОВАННЫЙ или ГИПОХЛОРИТ КАЛЬЦИЯ ГИДРАТИРОВАННЫЙ СМЕСЬ, содержащая не менее 5,5%, но не более 16% воды
ГИПОХЛОРИТ КАЛЬЦИЯ ГИДРАТИРОВАННЫЙ КОРРОЗИОННЫЙ или ГИПОХЛОРИТ КАЛЬЦИЯ ГИДРАТИРОВАННЫЙ СМЕСЬ КОРРОЗИОННЫЙ с содержанием воды не менее 5,5%, но не более 16%
ГИПОХЛОРИТ КАЛЬЦИЯ ГИДРАТИРОВАННЫЙ или ГИПОХЛОРИТ КАЛЬЦИЯ ГИДРАТИРОВАННЫЙ СМЕСЬ, содержащая не менее 5,5%, но не более 16% воды

Переведенные имена:
Активный хлор, verkregen uit natriumhypochloriet (nl)
Aktivchlor, freigesetzt aus Гипохлорит кальция (de)
aktivni klor oslobođen iz kalcijeva hipoklorita (hr)
Aktivni klor, ki se sprošča iz kalcijevega hipoklorita (sl)
активный хлор увольненый с хлорнану вапенатэхо (cs)
Актив хлор афгивет от гипохлорита кальция (да)
Aktivt klor frigitt fra kalsiumhypokloritt (нет)
Активный клор генерируется из гипохлорита кальция (sv)
Активный хлор увальниан с подхлорину вапня (мн.ч.)
активный хлор уволен с хлорнану вапенатэхо (ск)
Aktīvais hlors, kas iegūts no kalcija hipohlorīta (lv)
гипохлорит кальция (nl)
гипохлорит кальция (da)
Гипохлорит кальция (де)
хлоран (I) вапния (мн.ч.)
Активный хлор с добавлением гипохлорита кальция (фр.)
хлорнан вапенаты (cs)
хлорнан вапенаты (ск)
Clor activ eliberat din hipoclorit de calciu (ro)
Cloro activo liberado a partir de hipoclorito de calcio (es)
Cloro ativo libertado por hipoclorito de calcio (pt)
Cloro attivo rilasciato da ipoclorito di calcio (it)
гипохлорит кальция (мт)
гипохлорит де кальциу (ro)
хипоклорито де кальцио (исп)
хипоклорито де кальцио (pt)
гипохлорит кальция (фр.)
ипохлорито ди кальцио (итал.)
Iš kalcio hipochlorito išskirtas aktyvusis chloras (lt)
кальций гипохлоритс (lv)
кальциев гипохлорит (ч)
кальциев гипохлорит (sl)
кальций гипохлоритас (lt)
Кальций-гипохлоритбол felszabaduló aktív klór (hu)
кальцийгипохлорит (св)
Kalsiumhypokloriitista vapautunut aktiivinen kloori (fi)
Биоцидные активные вещества
Kalsiumhypokloriitti (фи)
кальцийгипохлоритт (нет)
кальцийхюпоклорит (эт)
Kaltsiumhüpokloritist vabanenud aktiivkloor (et)
Kloru attiv rilaxxat mill-ipoklorit tal-kalċju (мт)
кальций-гипохлорит (ху)
подхлорин вапния (мн.ч.)
Ενεργό χλώριο εκλυόμενο από υποχλωριώδες ασβέστιο (эль)
υποχλωριώδες ασβέστιο (эль)
Активен хлор, освободен от кальциев хипохлорит (bg)
кальциев хипохлорит (bg)

Имена КАС:
Хлорноватистая кислота, соль кальция (2:1)

Названия ИЮПАК:
Активный хлор, выделяющийся из гипохлорита кальция
кальций ипохлорит
дигипохлорит кальция
ГИПОХЛОРИТ КАЛЬЦИЯ
Гипохлорит кальция
гипохлорит кальция
гипохлорит кальция
Гипохлорит кальция 65%
гипохлорит кальция
Оксихлорид кальция
кальций-гипохлорит-
кальций; дигипохлорит
гипохлорит кальция
гипохлорит кальция
Гипохлорит кальция - гранулы, стабилизирующие хлор
Реакционная масса карбоната кальция и дигидроксида кальция и хлората кальция
Реакционная масса карбоната кальция и дигидроксида кальция и хлорида натрия и бромида калия и хлорида кальция и хлората кальция
Реакционная масса дигидроксида кальция и хлорида кальция

Торговые названия:
Гипохлорит кальция (марки А, Б)
Известь хлорированная (марки А, Б)

Другие имена:
кальциевая соль хлорноватистой кислоты
отбеливающий порошок
хлорид извести

Другие идентификаторы:
017-012-00-7
104381-95-5
104381-95-5
1296807-06-1
1296807-06-1
129904-51-4
129904-51-4
1332-17-8
1332-17-8
56172-56-6
56172-56-6
7778-54-3