Фталевый альдегид является реагентом при анализе аминокислот и участвует в синтезе гетероциклических соединений.
Фталевый альдегид (иногда также о-фталевый альдегид или орто-фталевый альдегид, OPA) представляет собой химическое соединение с формулой C6H4(CHO)2.
Фталевый альдегид является одним из трех изомеров бензолдикарбальдегида, связанных с фталевой кислотой.

Номер КАС: 643-79-8
Номер ЕС: 211-402-2
Молекулярная формула: C8H6O2
Молекулярный вес (г/моль): 134,13

о-фталевой альдегид, 643-79-8, ФТАЛАЛЬДЕГИД, о-фталальдегид, бензол-1,2-дикарбоксальдегид, 1,2-бензолдикарбоксальдегид, фталдиальдегид, фталевый альдегид, фталевый диальдегид, орто-фталевой альдегид, фталилдикарбоксальдегид, бензол -1,2- дикарбальдегид, фталевой дикарбоксальдегид, о-фталевой альдегид, фталевый альдегид, 2-фталальдегид, о-фталевой дикарбоксальдегид, 1,2-диформилбензол, о-фталевой дикарбоксальдегид, ортофталевой альдегид, о-фталевой альдегид, о-фтальдальдегид, бензол-1, 2-дикарбоксальдегид, 1 ,2-бензолдикарбоксальдегид, фталдиальдегид, фталевый альдегид, фталевый альдегид, фталилдикарбоксальдегид, ортофталевой альдегид, о-фтальдегид, OPA, OPTA, 1,2-БЕНЗОЛЕДИКАРБАЛЬДЕГИД, ортофталевой альдегид, NSC 13394, CHEBI:708 51, 4P8QP9768A, Фтарал (ЯНВАРЬ), NSC -13394, NCGC00166206-01, ФТАРАЛЬ [ЯНВАРЬ], 1,2-фталевой дикарбоксальдегид, 25750-62-3, Фталальдегиды, Фталальдегиды [французский], CAS-643-79-8, 2-ФТАЛИАЛЬДЕГИД, EINECS 211-402-2 , MFCD00003335, BRN 0878317, фталевый альдегид, фталаль, Disopa, о-фталевый альдегид, UNII-4P8QP9768A, о-фталевый альдегид, Disopa (TN), ортофтальдегид, о-фталевой альдегид-[d6], идентификатор эпитопа: 176774, 2-фтальдегид , Высокая чистота, SCHEMBL33393, Бензол-1,2-дикарбоксакдегид, 4-07-00-02138 (Справочник Beilstein), О-ФТАЛАЛЬДЕГИД [MI], CHEMBL160145, Ортофталевой альдегид (OPA), DTXSID6032514, HSDB 8456, ОРТОПТАЛАЛЬДЕГИД [VANDF], О-ФТАЛЬДИАЛЬДЕГИД [MART.], BCP29465, NSC13394, STR01056, ZINC1729594, Tox21_112347, Tox21_300404, 1,2-бензолдиальдегид;Фталальдегид, BBL027435, STK802214, AKOS000 119186, Tox21_112347_1, CS-W013385, NCGC00166206-02, NCGC00166206- 04, NCGC00254339-01, AC-10388, AM20050101, FT-0632732, P0280, EN300-21268, 43P798, D03470, P-6600, SR-01000944839, Q5933776, SR-0100094483 9-1, фталдиальдегид, для флуоресценции, >=99,0. % (ВЭЖХ), Z104494958, 6-оксометилен-5-[(E)-гидроксиметилен]циклогекса-1,3-диен, 6-оксометилен-5-[(Z)-гидроксиметилен]циклогекса-1,3-диен, фталдиальдегид , >=97% (ВЭЖХ), порошок (может содержать комочки), ортофталевой альдегид, 1,2-бензолдикарбоксальдегид [ACD/индексное название], 211-402-2 [EINECS], 4-07-00-02138 (Beilstein Ссылка на справочник) [Beilstein], 643-79-8 [RN], Бензол-1,2-дикарбальдегид [Название ACD/IUPAC], Бензол-1,2-дикарбоксальдегид [Название ACD/IUPAC], Бензол-1,2- дикарбальдегид [немецкий], о-фталальдегид, о-фтальдегид, фталальдегид [французский] [название ACD/IUPAC], фталальдегид [немецкий] [название ACD/IUPAC], фталевый альдегид [название ACD/IUPAC], фталдиальдегид, VHR BVH [WLN] , [643-79-8] [RN], о-фталевый альдегид, о-фтальдегид, о-фталевой дикарбоксальдегид, 1,2-фталевой дикарбоксальдегид, 1,2-диформилбензол, 25750-62-3 [RN], 4P8QP9768A, 68234- 47-9 [RN], BR-44048, CHEBI 70851, D03470, Disopa, Disopa (TN), MFCD00003335 [номер MDL], NCGC00166206-01, OPA, OPTA, P-6600, Фталальдегиды [французский], Фталевый дикарбоксальдегид, Фталилдикарбоксальдегид , Фтарал, Фтарал (ЯНВАРЬ), SBB008450, SS-7380, STR01056, TH6950000 [RTECS], UNII-4P8QP9768A

Это бледно-желтое твердое вещество является строительным блоком в синтезе гетероциклических соединений и реагентом при анализе аминокислот.
Фталевый альдегид растворяется в водном растворе при рН < 11,5.
Растворы фталевого альдегида разлагаются при УФ-облучении и на воздухе.

Фталевый альдегид зарегистрирован в соответствии с Регламентом REACH и производится и/или импортируется в Европейскую экономическую зону в объеме от ≥ 10 до < 100 тонн в год.
Фталевый альдегид используется профессиональными работниками (широко распространенное применение), в рецептуре или переупаковке, на промышленных площадках и в производстве.

Фталевый альдегид является реагентом при анализе аминокислот и участвует в синтезе гетероциклических соединений.
Фталевый альдегид – реагент, образующий флуоресцентные продукты сопряжения с первичными аминами.

Фталевый альдегид используется для обнаружения многих биогенных аминов, пептидов и белков в нанограммовых количествах в жидкостях организма.
Фталевый альдегид, также о-фталевый альдегид или орто-фталевый альдегид или ОФА, представляет собой химическое соединение с формулой C6H4(CHO)2.

Фталевый альдегид является одним из трех изомеров бензолдикарбальдегида.
Фталевый альдегид обычно используется в качестве дезинфицирующего средства высокого уровня для медицинских инструментов, в качестве полимеризатора, а также в некоторых методах виноделия.

Фталевый альдегид представляет собой химическое соединение с формулой C6H4(CHO)2.
Часто сокращенно фталевый альдегид, молекула представляет собой диальдегид, состоящий из двух формильных (CHO) групп, присоединенных к соседним углеродным центрам бензольного кольца.
Это бледно-желтое твердое вещество является строительным блоком в синтезе гетероциклических соединений и реагентом при анализе аминокислот.

Фталевый альдегид (ОФА) — химический реагент, образующий флуоресцентные продукты конъюгации с первичными аминами.
Фталевый альдегид используется для обнаружения многих биогенных аминов, пептидов и белков в нанограммовых количествах в жидкостях организма.

Фталевый альдегид одобрен FDA для использования в тест-системах для определения азота мочевины в крови (BUN) для диагностики и лечения некоторых почечных и метаболических заболеваний.
Фталевый альдегид также является известным дезинфицирующим средством и был одобрен для стерилизации высокого уровня термочувствительных медицинских инструментов и все чаще используется в качестве замены глутарового альдегида в отрасли здравоохранения.

Фталевый альдегид также был одобрен для использования в качестве противомикробного пестицида внутри помещений.
Фталевый альдегид является промежуточным продуктом для синтеза фармацевтических препаратов, лекарств и других органических соединений.

Фталевый альдегид представляет собой диальдегид, в котором две формильные группы присоединены к соседним углеродным центрам бензольного кольца.
Фталевый альдегид играет роль эпитопа.
Фталевый альдегид является диальдегидом и членом бензальдегидов.

Реакция фталальдегид-амин и реакция фталальдегид-амин-тиол были разработаны для эффективной модификации нативных пептидов и белков в физиологических условиях.
Фталевый альдегид и его производные могут быстро и плавно реагировать с фрагментами первичных аминов в пептидах и белках с получением нативных белковых биконъюгаций.

Кроме того, бифункциональные линкеры фталальдегид-алкин могут быть использованы для профилирования протеома.
Трехкомпонентная реакция фталальдегид-амин-тиол была разработана для хемоселективной циклизации пептидов непосредственно на незащищенных пептидах в водном буфере.
Более того, этот циклический пептид, управляемый фталевым альдегидом, можно дополнительно модифицировать с помощью фрагмента N-малеимида в одном сосуде для придания дополнительных функциональных возможностей.

Фталевый альдегид (иногда также о-фталевый альдегид или орто-фталевый альдегид, OPA) представляет собой химическое соединение с формулой C6H4(CHO)2.
Фталевый альдегид является одним из трех изомеров бензолдикарбальдегида, связанных с фталевой кислотой.

Фталевый альдегид в основном используется в качестве дезинфицирующего средства высокого уровня (низкотемпературный химический метод) для термочувствительного медицинского и стоматологического оборудования, такого как эндоскопы и термометры.
В последние годы фталевый альдегид приобрел популярность как безопасная и лучшая альтернатива глутаровому альдегиду.
Некоторые исследования показывают, что pH 7,5 содержит стерилизующий агент фталевый альдегид 0,5%, а стерилизующая способность фталевого альдегида, скорость стерилизации, стабильность и токсичность лучше, чем у глутарового альдегида, может убить микобактерии за 5 минут, количество бактерий уменьшается на 5 логарифмических значений, а фталевый альдегид очень стабилен, безвкусен при pH 3～9, не раздражает человеческий нос, слизистую оболочку глаз и не требует активации перед использованием, различные материалы имеют хорошую консистенцию, обладают ощутимой микробиоцидной активностью.

Реакционная способность фталевого альдегида осложняется тем, что в воде фталевый альдегид образует как моно-, так и дигидрат C6H4(CHO)(CH(OH)2) и C6H4(CH(OH))2O соответственно.
Реакции фталевого альдегида с нуклеофилами часто включают реакцию обеих карбонильных групп.

Фталевый альдегид (иногда также о-фталевый альдегид или орто-фталевый альдегид, OPA) представляет собой химическое соединение с формулой C6H4(CHO)2.
Фталевый альдегид является одним из трех изомеров бензолдикарбальдегида, связанных с фталевой кислотой.
Это бледно-желтое твердое вещество является строительным блоком в синтезе гетероциклических соединений и реагентом при анализе аминокислот.

Фталевый альдегид растворяется в водном растворе при рН < 11,5.
Ра��творы фталевого альдегида разлагаются при УФ-облучении и на воздухе.

Раствор реагента фторальдегида содержит фталевый альдегид (о-фталевый альдегид), который реагирует с первичными аминами аминокислот, пептидов и белков, обеспечивая флуоресцентное обнаружение и количественный анализ.
Фталевый альдегид представляет собой реагент, который можно использовать в качестве реагента для анализа белков или пептидов или в качестве реагента для обнаружения до или после колонки для аминокислотного анализа (ВЭЖХ).
Реакция фталевого альдегида с белками и пептидами дает линейные результаты в широком диапазоне концентраций.

Фталевый альдегид является быстрой и безкаталитической стратегией сшивки, которая имеет большое значение для создания ковалентно сшитых гидрогелей.
Здесь мы впервые сообщаем о реакции конденсации между фталевым альдегидом (OPA) и N-нуклеофилами (первичный амин, гидразид и аминоокси) для образования гидрогеля.

Когда четырехцепочечный полиэтиленгликоль (4aPEG), блокированный фталевым альдегидом, смешивали с различными N-нуклеофильными концевыми 4aPEG в качестве строительных блоков, образовывались гидрогели со сверхбыстрой скоростью гелеобразования, более высокой механической прочностью и заметно более низкими критическими концентрациями гелеобразования по сравнению с бензальдегидом. аналоги на основе. Реакции модели малых молекул показывают, что ключом к этим поперечным связям является быстрое образование гетероциклического фталимидинового продукта или промежуточных соединений изоиндола (бис) полуамина, в зависимости от N-нуклеофилов.
Константа скорости второго порядка для образования фталимидиновой связи (4,3 М-1 с-1) более чем в 3000 и 200 раз выше, чем для образования ацилгидразона и оксима из бензальдегида, соответственно, и сравнима со многими клик-реакциями циклоприсоединения.

На основе универсальной химии фталевого альдегида можно легко приготовить различные гидрогели из природных полисахаридов, белков или синтетических полимеров без сложной химической модификации.
Кроме того, гидрогелям легко придается биофункциональность за счет введения аминосодержащих пептидов в результате реакции между фталевым альдегидом и аминогруппой.

Фталевый альдегид – реагент, образующий флуоресцентные продукты сопряжения с первичными аминами.
Фталевый альдегид используется для обнаружения многих биогенных аминов, пептидов и белков в нанограммовых количествах в жидкостях организма.

Это классифицируется как опасный груз для транспортировки, и может взиматься дополнительная плата за доставку.

Фталевый альдегид может полимеризоваться.
В полимере один из атомов кислорода образует мостик с другим некольцевым углеродом того же звена фталевого альдегида, а другой образует мостик с некольцевым углеродом другого звена фталевого альдегида.
Полифталевый альдегид используется для изготовления фоторезистов.

Применение фталевого альдегида:
Фталевый альдегид (OPA) используется для дериватизации аминокислот перед колонкой для разделения с помощью ВЭЖХ и для проточных цитометрических измерений тиоловых групп белков.
Фталевый альдегид используют для флуорометрического определения гистамина, гистидина и других аминокислот.
Также используется для анализа холестерина в диапазоне пикомолей.

Фталевый альдегид представляет собой соединение, которое реагирует с первичными аминами с образованием продукта, испускающего сильно флуоресцентный синий цвет.
Фталевый альдегид используют для быстрой визуализации гистамина, характеризующейся появлением желтого пятна.

Аналитические реагенты в химической области:
В качестве аминоалкалоидного реагента фталевый альдегид используется для определения первичных аминов и продуктов распада пептидных связей флуоресцентным методом.

Органический синтез:
Фталевый альдегид является фармацевтическим промежуточным продуктом.

Фталевый альдегид представляет собой флуоресцентный реагент для разделения производных аминокислот с помощью ВЭЖХ перед колоночной хроматографией и измерения тиоловых групп белков с помощью проточной цитометрии.

Применение фталевого альдегида:
Фталевый альдегид используется в качестве дезинфицирующего средства и для флуорометрического определения первичных аминов и тиолов.
Фталевый альдегид используется для стерилизации медицинского и стоматологического оборудования, в качестве ингибитора ферментов, индикатора, промежуточного химического вещества, диагностического агента, дубильного агента для кожи, при очистке воды, целлюлозно-бумажном производстве, заводнении нефтяных месторождений, окрашивании волос, обработке дерева и средств против обрастания. краски.

Фталевый альдегид - это реагент, используемый для синтеза флуоресцентных производных для химического анализа.
Реагент для флуориметрического определения первичных аминов и тиолов.

Фталевый альдегид в сочетании с 2-меркаптоэтанолом чаще всего используется для постколоночного обнаружения аминокислот, разделенных обычным автоматическим аминокислотным анализом.

В виноделии:
Азот по фталдиальдегиду - это один из методов, используемых в виноделии для измерения усваиваемого дрожжами азота (или YAN), необходимого винным дрожжам для успешного завершения брожения.

Биохимия:
Фталевый альдегид используется в качестве очень чувствительного флуорогенного реагента для анализа аминов или сульфгидрилов в растворе, особенно содержащихся в белках, пептидах и аминокислотах, с помощью капиллярного электрофореза и хроматографии.
Фталевый альдегид специфически реагирует с первичными аминами выше их изоэлектрической точки Pi в присутствии тиолов.

Фталевый альдегид реагирует также с тиолами в присутствии амина, такого как н-пропиламин или 2-аминоэтанол.
Метод спектрометрический (флуоресцентное излучение при 436–475 нм (макс. 455 нм) с возбуждением при 330–390 нм (макс. 340 нм)).

Широкое использование профессиональными работниками:
Фталевый альдегид используется в следующих продуктах: биоциды (например, дезинфицирующие средства, средства для борьбы с вредителями).
Фталевый альдегид используется в следующих областях: здравоохранение.
Другие выбросы фталевого альдегида в окружающую среду, вероятно, происходят в результате: использования внутри помещений в качестве технологической добавки и использования внутри помещений в закрытых системах с минимальным выбросом (например, охлаждающие жидкости в холодильниках, электрические нагреватели на масляной основе).

Промышленные процессы с риском воздействия:
Нефтедобыча и переработка
Целлюлозно-бумажная промышленность
Окрашивание (пигменты, связующие вещества и биоциды)
Применение консервантов для древесины
Использование дезинфицирующих средств или биоцидов
Стерилизующее оборудование
Очистка канализации и сточных вод
Дубление и обработка кожи
Укладка волос

Фталдиальдегид использовался:
При приготовлении реагента фталевый альдегид для анализа содержания гентамицина
При приготовлении реактива для определения степени гидролиза белков молока

При измерении свободных аминокислот в образцах молока с помощью анализа O-фталдиальдегид/N-ацетил-L-цистеин (OPA/NAC)
При дериватизации образцов путресцина

Для предколоночной дериватизации аминокислот для разделения ВЭЖХ.
Для проточных цитометрических измерений белковых тиоловых групп.

Особенности раствора реагента фторальдегида фталевого альдегида:
Фталевый альдегид используется для дериватизации аминокислот до или после колонки для флуоресцентного обнаружения и количественного анализа.
Фталевый альдегид реагирует со всеми первичными аминосодержащими аналитами с образованием флуоресцентных производных изоиндола.

Фталевый альдегид обеспечивает точное измерение как состава, так и абсолютного содержания белков и пептидов.
Фталевый альдегид идеально подходит для работы с рекомбинантными белками и синтетическими пептидами.

Фталевый альдегид можно использовать для анализа флуоресцентных белков или пептидов.
Фталевый альдегид представляет собой смеси для дериватизации перед колонкой, которые можно вводить в ЖХ без какой-либо обработки.

Синтез и реакции фталевого альдегида:
Соединение было впервые описано в 1887 году, когда фталевый альдегид был получен из α,α,α',α'-тетрахлор-о-ксилола.
Более современный синтез аналогичен: гидролиз родственного тетрабром-о-ксилола с использованием оксалата калия с последующей очисткой перегонкой с водяным паром.

Реакционная способность фталевого альдегида осложняется тем, что в воде фталевый альдегид образует как моно-, так и дигидрат C6H4(CHO)(CH(OH)2) и C6H4(CH(OH))2O соответственно.
Реакции фталевого альдегида с нуклеофилами часто включают реакцию обеих карбонильных групп.

Приготовление фталевого альдегида:
Фталевый альдегид представляет собой химическое дезинфицирующее средство высокого уровня, которое обычно используется для дезинфекции стоматологических и медицинских инструментов в качестве альтернативы глутаральдегиду, известному сенсибилизатору кожи и дыхательных путей.
В литературе сообщалось о различных процессах производства фталевого альдегида.

Фталевый альдегид получают нагреванием чистого бензальдегида и хлороформа с раствором гидроксида калия.
Полученный раствор дополнительно подкисляют соляной кислотой и охлаждают, получая бесцветный порошок фталевого альдегида.

Фталевый альдегид получают также путем озонирования нафталина в спирте с последующим каталитическим гидрированием.
Каталитическое окисление различных химических веществ также используется в производстве фталевого альдегида.
Фталевый альдегид можно получить путем окисления фталана монооксидом азота в ацетонитриле с N-гидроксифталимидом в качестве катализатора с выходом от 80% до 90%.

Аналитические лабораторные методы фталевого альдегида:

Для фталевого альдегида (OPA) были разработаны и оценены три метода отбора проб и анализа:
Метод ВЭЖХ-УФ для определения фталевого альдегида в воздухе.
Флуориметрический метод определения фталевого альдегида на поверхностях.
Колориметрический метод определения фталевого альдегида на поверхностях.

Пробоотборник воздуха содержит 350 мг силикагеля, покрытого 1 мг подкисленного 2,4-динитрофенилгидразина (ДНФГ).
Отбор проб воздуха может производиться со скоростью от 0,03 до 1,0 л/мин в течение периодов до 8 часов. Образцы элюировали этилацетатом, и элюенты выдерживали в течение 72 часов.

Анализ проводили высокоэффективной жидкостной хроматографией (ВЭЖХ) с УФ-детектором, установленным на 369 нм.
Необычным явлением было наблюдение, что стабильность образца на пробоотборнике при 3 градусах Цельсия имеет тенденцию к снижению по мере уменьшения общего количества фталевого альдегида, собранного на пробоотборнике.

Требуется элюирование образцов в течение 24 часов после отбора проб воздуха.
Предел обнаружения (LOD) составляет примерно 0,02 мкг фталевого альдегида на образец.

Фталевый альдегид с поверхностей можно собрать полосками, вырезанными из листа поливинилового спирта (салфетка ПВА).
В методе протирания поверхности с анализом методом флуоресценции полоски салфетки из ПВА помещали в диметилсульфоксид.

Аликвоту обрабатывали водным раствором N-ацетил-1-цистеина и этилендиамином.
Анализ проводили с помощью портативного флуорометра (длины волн возбуждения и испускания = 365 нм и 438 нм соответственно).

LOD составляет 0,2 мкг на образец.
В методе поверхностной протирки с визуальным колориметрическим определением полоски салфетки из ПВА помещали в 30:70 ацетонитрил:вода.

Аликвоту обрабатывали N-(1-нафтил)этилендиамином в 0,1 М серной кислоте.
После проявления цвета LOD составляет примерно 48 мкг на образец.
Эти методы прошли полевые испытания в больнице.

Дезинфекция:
Фталевый альдегид обычно используется в качестве дезинфицирующего средства высокого уровня для медицинских инструментов, которые обычно продаются.
Дезинфекция фталевым альдегидом показана для полукритических инструментов, контактирующих со слизистыми оболочками или поврежденной кожей, таких как воронки, ларингеальные зеркала и внутренние ультразвуковые датчики.

Поли(фталевый альдегид):
Фталевый альдегид может полимеризоваться.
В полимере один из атомов кислорода образует мостик с другим некольцевым углеродом того же звена фталевого альдегида, а другой образует мостик с некольцевым углеродом другого звена фталевого альдегида.
Полифталевый альдегид используется для изготовления фоторезистов.

Фармакологическая классификация MeSH фталевого альдегида:

Дезинфицирующие средства:
Вещества, применяемые на неодушевленных предметах, уничтожающие вредные микроорганизмы или угнетающие их активность.
Дезинфицирующие средства делятся на полные, уничтожающие СПОРЫ, а также вегетативные формы микроорганизмов, и неполные, уничтожающие только вегетативные формы микроорганизмов.
Их отличают от АНТИСЕПТИКОВ, которые представляют собой местные противоинфекционные средства, используемые для лечения людей и других животных.

Индикаторы и реагенты:
Вещества, используемые для обнаружения, идентификации, анализа и т. д. химических, биологических или патологических процессов или состояний.
Индикаторы – это вещества, которые изменяют свой внешний вид, например цвет, в конечной точке химического титрования или приближаясь к ней, например, при переходе между кислотностью и щелочностью.

Реагенты — это вещества, используемые для обнаружения или определения другого вещества химическими или микроскопическими средствами, особенно анализом.
Типы реагентов: осадители, растворители, окислители, восстановители, флюсы и колориметрические реагенты.

Ингибиторы ферментов:
Соединения или агенты, которые сочетаются с ферментом таким образом, что предотвращают нормальную комбинацию субстрата и фермента и каталитическую реакцию.

Обращение и хранение фталевого альдегида:

Безопасное хранение:
Отдельно от окислителей, аминов, сильных оснований, пищевых продуктов и кормов.
Вентиляция по полу.

Хранить в месте без дренажа или доступа к канализации.
Предусмотрена возможность локализации стоков от пожаротушения.

Условия хранения:
Хранить контейнер плотно закрытым в сухом и хорошо проветриваемом месте.
Рекомендуемая температура хранения 2-8 °C.

Хранить в среде инертного газа.
Хранить в сухом месте.
Класс хранения (TRGS 510): Негорючий, острая токсичность Кат. 1 и 2 / очень токсичные опасные материалы.

Меры по предотвращению случайного выброса фталевого альдегида:

Утилизация разливов:

Личная защита:
НЕ допускайте попадания этого химического вещества в окружающую среду.
Пропылесосьте с помощью специального оборудования или аккуратно сметите в герметичные контейнеры.

Аккуратно соберите остаток.
Затем храните и утилизируйте в соответствии с местным законодательством.

Методы очистки:

Индивидуальные меры предосторожности, защитное снаряжение и порядок действий в чрезвычайных ситуациях:
Носите средства защиты органов дыхания.
Избегайте образования пыли.

Избегайте вдыхания паров, тумана или газа.
Обеспечьте достаточную вентиляцию.

Эвакуируйте персонал в безопасные зоны.
Избегайте вдыхания пыли.

Меры предосторожности в отношении окружающей среды:
Предотвратите дальнейшую утечку или разлив, если это безопасно.
Не допускайте попадания продукта в канализацию.
Следует избегать выброса в окружающую среду.

Методы и материалы для локализации и очистки:
Соберите и организуйте утилизацию, не создавая пыли.
Подметать и сгребать.
Хранить в подходящих закрытых контейнерах для утилизации.

Методы утилизации фталевого альдегида:
Утилизируйте любую неиспользованную часть материала для одобренного использования фталевого альдегида или верните ее производителю или поставщику.

Окончательная утилизация химического вещества должна учитывать: влияние материала на качество воздуха; потенциальная миграция в воздухе, почве или воде; воздействие на животных, водную и растительную жизнь; и соответствие экологическим и санитарным нормам.
Если фталевый альдегид возможен или целесообразен, используйте альтернативный химический продукт с меньшей присущей ему склонностью к профессиональным вредам/травмам/токсичности или загрязнению окружающей среды.

Профилактические меры фталевого альдегида:

Индивидуальные меры предосторожности, защитное снаряжение и порядок действий в чрезвычайных ситуациях:
Носите средства защиты органов дыхания.
Избегайте образования пыли.

Избегайте вдыхания паров, тумана или газа.
Обеспечьте достаточную вентиляцию.

Эвакуируйте персонал в безопасные зоны.
Избегайте вдыхания пыли.

Меры предосторожности в отношении окружающей среды:
Предотвратите дальнейшую утечку или разлив, если это безопасно.
Не допускайте попадания фталевого альдегида в канализацию.
Следует избегать выброса в окружающую среду.

Меры предосторожности для безопасного обращения:
Избегайте контакта с кожей и глазами.
Избегайте образования пыли и аэрозолей.

Дальнейшая обработка твердых материалов может привести к образованию горючей пыли.
Перед дополнительной обработкой следует принять во внимание возможность образования горючей пыли.
Обеспечьте соответствующую вытяжную вентиляцию в местах образования пыли.

Соответствующие инженерные средства контроля:
Избегайте контакта с кожей, глазами и одеждой.
Мойте руки перед перерывами и сразу после работы с фталевым альдегидом.

Перчатки должны быть проверены перед использованием.
Используйте правильную технику снятия перчаток (не каса��сь внешней поверхности перчатки), чтобы избежать контакта кожи с фталевым альдегидом.

Утилизируйте загрязненные перчатки после использования в соответствии с применимыми законами и передовой лабораторной практикой.
Вымойте и высушите руки.

Безопасность фталевого альдегида:

Сигнальное слово:
Опасность

Категория опасности:
Острая токсичность Категория 3
Разъедание/раздражение кожи Категория 1 B

Серьезное повреждение/раздражение глаз Категория 1
Сенсибилизатор кожи Категория 1
ОСТРЫЙ ВОДНЫЙ Острый 1

Заявление об опасности:
H314-Вызывает серьезные ожоги кожи и повреждения глаз.
H317-Может вызывать кожную аллергическую реакцию.

H301-Токсичен при проглатывании.
H400-Очень токсичен для водных организмов.

Заявление о мерах предосторожности:
P280-Носить защитные перчатки/защитную одежду/защиту глаз/защиту лица.

P301+P330+P331-ПРИ ПРОГЛАТЫВАНИИ:
Прополоскать рот.
Не вызывает рвоту.

P302+P352-ПРИ ПОПАДАНИИ НА КОЖУ: Промыть большим количеством воды/.

P305+P351+P338-ПРИ ПОПАДАНИИ В ГЛАЗА:
Осторожно промойте водой в течение нескольких минут.
Снимите контактные линзы, если они есть и это легко сделать.
Продолжайте полоскать.

P310-Немедленно обратиться в ТОКСИКОЛОГИЧЕСКИЙ ЦЕНТР/врачу/.

P273-Избегать попадания в окружающую среду.

Идентификаторы фталевого альдегида:
Номер КАС: 643-79-8
ЧЕБИ: ЧЕБИ:70851
ХимПаук: 4642
Информационная карта ECHA: 100.010.367
Номер ЕС: 211-402-2
Идентификационный номер PubChem: 4807
Номер RTECS: TH6950000
УНИИ: 4P8QP9768A
Номер ООН: 2923
Информационная панель CompTox (EPA): DTXSID6032514
ИнХИ: ИнХИ=1S/C8H6O2/c9-5-7-3-1-2-4-8(7)6-10/h1-6H
УЛЫБКИ: O=Cc1ccccc1C=O

КАС: 643-79-8
Молекулярная формула: C8H6O2
Молекулярный вес (г/моль): 134,13
Номер в леях: MFCD00003335
Ключ InChI: ZWLUXSQADUDCSB-UHFFFAOYSA-NSПоказать меньше
Идентификационный номер PubChem: 4807
ЧЕБИ: ЧЕБИ:70851
УЛЫБКИ: O=CC1=CC=CC=C1C=O

Линейная формула: C6H4-1,2-(CHO)2
КАС №: 643-79-8
Молекулярный вес: 134,13

EC / Список №: 211-402-2
КАС №: 643-79-8
Мол. формула: C8H6O2

Номер продукта: P0280
Чистота/метод анализа: >99,0%(ГХ)
Молекулярная формула/молекулярный вес: C8H6O2 = 134,13.
Физическое состояние (20 град. C): Твердое
Хранить под инертным газом: Хранить под инертным газом
Условия, которых следует избегать: чувствительность к воздуху
КАС РН: 643-79-8
Регистрационный номер Reaxys: 878317
Идентификатор вещества PubChem: 87574516
SDBS (спектральная БД АИСТ): 1434
Индекс Мерк (14): 7368
Номер в леях: MFCD00003335

Свойства фталевого альдегида:
Химическая формула: C8H6O2
Молярная масса: 134,134 г·моль-1
Внешний вид: желтое твердое вещество
Плотность: 1,19 г/мл
Температура плавления: 55,5–56 ° C (131,9–132,8 ° F, 328,6–329,1 K) [2]
Температура кипения: 266,1 ° C (511,0 ° F, 539,2 K)
Растворимость в воде: Низкая

Молекулярный вес: 134,13
XLogP3: 1.2
Количество доноров водородной связи: 0
Количество акцепторов водородной связи: 2
Количество вращающихся связей: 2
Точная масса: 134.036779430
Масса моноизотопа: 134,036779430
Топологическая площадь полярной поверхности: 34,1 Ų
Количество тяжелых атомов: 10
Сложность: 115
Количество атомов изотопа: 0
Определенное число стереоцентров атома: 0
Количество стереоцентров неопределенного атома: 0
Определенное число стереоцентров связи: 0
Неопределенный счетчик стереоцентров связи: 0
Количество ковалентно-связанных единиц: 1
Соединение канонизировано: Да

Характеристики фталевого альдегида:
Цвет: желтый
Процентный диапазон анализа: ≥98%
Количество: 1 г
Название ИЮПАК: бензол-1,2-дикарбальдегид
Формула Вес: 134,13
Процент чистоты: 99,1%
Физическая форма: Кристаллы
Химическое название или материал: О-фталевый альдегид

Изомерные фталевые альдегиды:
изофталевый альдегид (бензол-1,3-дикарбальдегид)
терефталевый альдегид (бензол-1,4-дикарбальдегид)

Названия фталевого альдегида:

Названия регуляторных процессов:
о-Фталевый альдегид, паровая доля
Фталевый альдегид
фталевый альдегид

Названия ИЮПАК:
Фталевый альдегид
1,2-бензолдикарбоксальдегид
бензол-1,2-дикарбальдегид
о-фталевый альдегид
о-фталевый альдегид [для маркировки ВЭЖХ]
Фталевый альдегид
фталевый альдегид
фталдиальдегид

Предпочтительное имя IUPAC
Бензол-1,2-дикарбальдегид

Другие имена:
Бензол-1,2-дикарбоксальдегид
о-фталевый альдегид
о-фталевый дикарбоксальдегид
фталдиальдегид

Другой идентификатор:
643-79-8

MeSH фталевого альдегида:
Альдегид, орто-фталевый
о Фталевый альдегид
о фталдиальдегид
о-фталевый альдегид
о-фталдиальдегид
орто-фталевый альдегид
ортофталевый альдегид
орто-фталевый альдегид
ортофталевый альдегид
ортофтальдиальдегид

Номер CAS: 85-44-9
Номер ЕС: 201-607-5

Фталевый ангидрид — органическое соединение с химической формулой C8H4O3.
Фталевый ангидрид — важный промышленный химикат, который используется в основном в производстве пластификаторов — веществ, добавляемых в пластмассы для повышения их гибкости, долговечности и других свойств.
Фталевый ангидрид представляет собой белое кристаллическое твердое вещество, которое является важным промежуточным продуктом в синтезе различных пластмасс и смол.



ПРИЛОЖЕНИЯ


Фталевый ангидрид — универсальное соединение, имеющее широкий спектр применения в различных отраслях промышленности.
Его основная роль заключается в производстве фталатных пластификаторов, которые необходимы для изготовления гибких и прочных пластмасс.
Пластификаторы на основе фталевого ангидрида повышают пластичность ПВХ, что позволяет использовать его в таких продуктах, как виниловые полы и медицинские трубки.
Фталевый ангидрид является ключевым строительным материалом для ненасыщенных полиэфирных смол, играющих решающую роль в создании армированных стекловолокном пластмасс, используемых в автомобилях и строительстве.

Алкидные смолы, жизненно важные компоненты красок и покрытий, синтезируются из фталевого ангидрида из-за их адгезии и долговечности.
Текстильная промышленность использует красители и пигменты на основе фталевого ангидрида для яркой окраски тканей и материалов.
Реакция фталевого ангидрида со спиртами приводит к образованию эфиров фталевой кислоты, которые используются в качестве пластификаторов в средствах личной гигиены и медицинских устройствах.

Фталевый ангидрид является неотъемлемой частью производства синтетических смол, используемых в клеях и герметиках для удовлетворения промышленных потребностей в склеивании.
Его присутствие имеет важное значение для создания эластичных пенополиуретанов, делающих матрасы и подушки удобными и поддерживающими.
В сельскохозяйственном секторе фталевый ангидрид способствует синтезу инсектицидов и гербицидов для эффективной борьбы с вредителями и сорняками.
Некоторые фармацевтические препараты и промежуточные продукты фармацевтического синтеза выигрывают от химической универсальности фталевого ангидрида.

Фталевый ангидрид играет роль в производстве антипиренов, повышая огнестойкость различных материалов.
Ингибиторы коррозии, содержащие фталевый ангидрид, помогают защитить металлические поверхности от разрушения и ржавчины.
В лабораториях фталевый ангидрид служит реагентом для химических реакций, способствуя созданию разнообразных соединений.

Циклическая структура фталевого ангидрида используется при синтезе специальных химикатов, используемых в нишевых приложениях.
Спрос на фталевый ангидрид тесно связан с ростом промышленности пластмасс и полимеров.
Его применение при создании виниловых пластинок обеспечивает их гибкость и долговечность.

При производстве синтетической кожи используются материалы, полученные из фталевого ангидрида, благодаря их текстуре и внешнему виду.
Автомобильные детали, изготовленные из пластмасс, армированных стекловолокном, повышают топливную экономичность за счет снижения веса.

Его роль в производстве эластичных пенопластов способствует комфорту и поддержке, обеспечиваемым обивкой мебели.
Химический состав фталевого ангидрида используется для создания инновационных клеев с прочными связующими свойствами.
Его применение в синтезе пигментов приводит к ярким и стойким цветам красок и покрытий.
Пластификаторы на основе фталевого ангидрида играют ключевую роль в медицине, обеспечивая безопасность и гибкость медицинских устройств.

Реакционная способность фталевого ангидрида используется при разработке экологически чистых материалов на биологическо�� основе.
Опасения по поводу воздействия на окружающую среду и рисков для здоровья привели к исследованиям альтернативных материалов и процессов в различных областях их применения.
Фталевый ангидрид находит применение в производстве синтетической кожи, обеспечивая рентабельную альтернативу материалам из натуральной кожи.
Его роль в создании эпоксидных смол способствует созданию прочных и долговечных клеев и покрытий.

Введение фталевого ангидрида в полимерные материалы повышает их устойчивость к химическим веществам и истиранию.
Фталевый ангидрид является важнейшим компонентом в производстве гибких шлангов и труб, используемых в различных отраслях промышленности.
Его использование в производстве гибких упаковочных материалов продлевает срок хранения скоропортящихся продуктов.

Использование фталевого ангидрида при создании автомобильных компонентов приводит к повышению безопасности за счет поглощения ударов.
Продукты, полученные на основе фталевого ангидрида, необходимы в строительном секторе, поскольку они способствуют получению легких и прочных строительных материалов.
Его использование в синтезе специальных красок позволяет создавать уникальные текстуры и отделки.
В электронной промышленности фталевый ангидрид используется при создании изоляционных материалов для кабелей и проводов.

Включение фталевого ангидрида в композиционные материалы приводит к созданию прочных и легких конструкций для аэрокосмической отрасли.
Фталевый ангидрид играет важную роль в производстве искусственного газона, обеспечивая долговечную и не требующую особого ухода альтернативу натуральной траве.
Фталевый ангидрид способствует созданию прочных и устойчивых к атмосферным воздействиям материалов для уличной мебели.

В области медицины использование этого соединения в стоматологических материалах обеспечивает долговечность и прочность стоматологических приспособлений.
Материалы на основе фталевого ангидрида используются в производстве обуви, обеспечивая комфорт и долговечность подошв обуви.
Его применение при синтезе изоляционных пен способствует повышению энергоэффективности зданий.
Включение фталевого ангидрида в рецептуру клейких лент обеспечивает их прочные и долговечные клеящие свойства.
В автомобильной промышленности фталевый ангидрид используется для создания ударопоглощающих бамперов.

Его включение в материалы для спортивных товаров, таких как лыжные ботинки и велосипедные шлемы, повышает безопасность и производительность.
Покрытия на основе фталевого ангидрида способствуют защите и сохранению произведений искусства и исторических артефактов.
Его применение при создании антикоррозионных покрытий продлевает срок службы металлоконструкций и оборудования.
Фталевый ангидрид используется в производстве гибких шлангов для транспортировки различных жидкостей, в том числе химических веществ и газов.

В морской промышленности фталевый ангидрид используется в производстве легких и прочных компонентов лодок.
Его роль в разработке звукоизоляционных материалов повышает звукоизоляцию зданий и транспортных средств.
Материалы на основе фталевого ангидрида используются при производстве гибких уплотнений и прокладок для промышленного оборудования.
Универсальность фталевого ангидрида используется при создании материалов для наружной рекламы, обеспечивающих долговечность в суровых погодных условиях.


Фталевый ангидрид имеет несколько важных применений в различных отраслях промышленности, в первую очередь в качестве ключевого химического промежуточного продукта в производстве других соединений.
Некоторые из его основных применений включают в себя:

Пластификаторы:
Наиболее значительное применение фталевого ангидрида находится в производстве фталатных пластификаторов, таких как диэтилгексилфталат (ДЭГФ) и дибутилфталат (ДБФ).
Эти пластификаторы добавляются в ПВХ и другие полимеры для повышения их гибкости, долговечности и технологичности.

Полиэфирные смолы:
Фталевый ангидрид используется в производстве ненасыщенных полиэфирных смол, которые являются важными компонентами при производстве пластмасс, армированных стекловолокном (FRP).
Эти смолы используются в широком спектре продукции, включая автомобильные детали, лодки и строительные материалы.

Алкидные смолы:
Алкидные смолы, которые используются в покрытиях, красках и лаках, синтезируются с использованием фталевого ангидрида в качестве ключевого ингредиента.
Эти смолы обеспечивают хорошую адгезию, долговечность и глянцевую поверхность покрытых поверхностей.

Синтез красителей и пигментов:
Фталевый ангидрид служит промежуточным продуктом при производстве некоторых красителей и пигментов, способствуя окраске тканей, пластмасс и других материалов.

Фталатные эфиры:
Реагируя со спиртами, фталевый ангидрид можно превратить в эфиры фталевой кислоты, которые находят применение в качестве пластификаторов, растворителей и добавок в различных отраслях промышленности.

Пенополиуретаны:
При производстве эластичных пенополиуретанов, используемых в матрасах, подушках и обивке, фталевый ангидрид используется в качестве сшивающего агента для улучшения структуры и стабильности пены.

Синтетические смолы:
Фталевый ангидрид используется для синтеза различных синтетических смол, которые применяются в клеях, герметиках и композиционных материалах.

Инсектициды и гербициды:
Фталевый ангидрид используется в производстве некоторых агрохимикатов, в том числе инсектицидов и гербицидов.

Фармацевтические препараты и фармацевтические полуфабрикаты:
Фталевый ангидрид можно использовать в качестве промежуточного продукта при синтезе некоторых фармацевтических соединений.

Огнезащитные средства:
Некоторые антипирены синтезируются с использованием фталевого ангидрида в качестве исходного материала для повышения огнестойкости материалов.

Ингибиторы коррозии:
В некоторых составах фталевый ангидрид используется в качестве ингибитора коррозии для защиты металлических поверхностей от разрушения.

Лабораторный реагент:
Фталевый ангидрид можно использовать в качестве реагента в лабораторных условиях для различных химических реакций и процессов синтеза.



ОПИСАНИЕ


Фталевый ангидрид — органическое соединение с химической формулой C8H4O3.
Фталевый ангидрид — важный промышленный химикат, который используется в основном в производстве пластификаторов — веществ, добавляемых в пластмассы для повышения их гибкости, долговечности и других свойств.
Фталевый ангидрид представляет собой белое кристаллическое твердое вещество, которое является важным промежуточным продуктом в синтезе различных пластмасс и смол.

Одним из наиболее известных применений фталевого ангидрида является производство фталатных пластификаторов, таких как диэтилгексилфталат (ДЭГФ) и дибутилфталат (ДБФ), которые добавляются в ПВХ (поливинилхлорид) и другие пластмассы, чтобы сделать их более пластичными. .
Эти пластификаторы позволяют манипулировать физическими свойствами пластмасс, что делает их пригодными для широкого спектра применений.

Фталевый ангидрид также можно использовать в производстве других химикатов, в том числе ненасыщенных полиэфирных смол, используемых в стеклопластиках, алкидных смол, используемых в покрытиях и красках, а также некоторых типов красителей и пигментов.

Фталевый ангидрид — белое кристаллическое соединение с характерным ароматным запахом.
Фталевый ангидрид относится к классу циклических ангидридов и имеет химическую формулу C8H4O3.
Фталевый ангидрид является жизненно важным строительным блоком в производстве различных промышленных химикатов.

Его основное применение заключается в синтезе пластификаторов, используемых для повышения гибкости пластмасс.
Фталевый ангидрид обычно используется для производства изделий из поливинилхлорида (ПВХ), таких как виниловые полы и трубы.
Фталевый ангидрид подвергается гидролизу в присутствии воды с образованием фталевой кислоты.
Фталевый ангидрид обладает высокой реакционной способностью и известен своей способностью образовывать ангидридные связи.
Фталевый ангидрид растворим в органических растворителях, таких как бензол и толуол.

Фталевый ангидрид используется в качестве прекурсора для производства ненасыщенных полиэфирных смол, используемых в композитах, армированных стекловолокном.
Алкидные смолы, используемые в красках и покрытиях, синтезируются с использованием фталевого ангидрида в качестве ключевого ингредиента.
Его номер CAS — 85-44-9, он зарегистрирован под номером EC 201-607-5.

Фталевый ангидрид имеет относительно высокую температуру плавления — около 131°C (268°F).
Фталевый ангидрид можно получить каталитическим окислением ортоксилола и��и нафталина.
Вдыхание или контакт фталевого ангидрида с кожей может вызвать раздражение дыхательных путей и кожи.
Реакционная способность фталевого ангидрида используется при производстве некоторых красителей и пигментов.

Фталевый ангидрид можно превратить в сложные эфиры фталевой кислоты путем реакции со спиртами.
Фталевый ангидрид классифицируется как опасное вещество из-за его раздражающих и сенсибилизирующих свойств.
При работе с этим соединением необходимы надлежащие меры безопасности, включая средства индивидуальной защиты.
Фталевый ангидрид считается высокопроизводительным химикатом, имеющим различное промышленное применение.
Его запах можно охарактеризовать как резкий и едкий, часто вызывающий дискомфорт при вдыхании.

Циклическая структура фталевого ангидрида делает его полезным промежуточным продуктом в органическом синтезе.
Фталевый ангидрид подлежит тщательному контролю со стороны регулирующих органов из-за опасений по поводу его потенциального воздействия на окружающую среду и здоровье.
Фталевый ангидрид играет решающую роль в производстве эластичных пенополиуретанов, используемых в матрасах и обивке.
При нагревании фталевый ангидрид может выделять пары, вредные для дыхательной системы.
Спрос на фталевый ангидрид тесно связан с ростом и инновациями индустрии пластмасс и полимеров.



ХАРАКТЕРИСТИКИ


Физические свойства:

Состояние: Фталевый ангидрид при комнатной температуре представляет собой белое кристаллическое твердое вещество.
Запах: Имеет резкий и едкий ароматный запах.
Точка плавления: Точка плавления фталевого ангидрида составляет примерно 131°C (268°F).
Точка кипения: температура кипения составляет около 284°C (543°F).
Растворимость: Фталевый ангидрид растворим в органических растворителях, таких как бензол, толуол и дихлорметан.
Плотность: Плотность фталевого ангидрида составляет около 1,53 г/см³.


Химические свойства:

Реакционная способность: Фталевый ангидрид обладает высокой реакционной способностью благодаря своей структуре циклического ангидрида, что делает его склонным к реакциям с различными нуклеофилами, включая спирты, амины и воду.
Гидролиз: подвергается гидролизу в присутствии воды с образованием фталевой кислоты.
Образование ангидрида: Фталевый ангидрид легко реагирует со спиртами с образованием сложных эфиров фталевой кислоты, которые обычно используются в качестве пластификаторов.
Ароматическая реакционная способность: структура его ароматического кольца делает его восприимчивым к реакциям электрофильного ароматического замещения.
Окисление: Фталевый ангидрид может быть окислен до фталевой кислоты при определенных условиях.
Полимеризация: Может участвовать в реакциях полимеризации, особенно в образовании полиэфирных смол.


Другие свойства:

Номер КАС: 85-44-9
Номер ЕС: 201-607-5
Молекулярная формула: C8H4O3
Молярная масса: 148,12 г/моль
Внешний вид: Фталевый ангидрид выглядит как белые кристаллы или хлопья.
Воспламеняемость: Он горюч и при горении может выделять токсичные пары.



ПЕРВАЯ ПОМОЩЬ


Вдыхание:

При вдыхании немедленно вынесите пострадавшего на свежий воздух, желательно на улицу.
Если дыхание затруднено, обеспечьте кислород, если он доступен, и немедленно обратитесь за медицинской помощью.
Держите человека в тепле и покое, чтобы свести к минимуму респираторное расстройство.
Если дыхание остановилось или серьезно затруднено, сделайте искусственное дыхание и немедленно обратитесь за медицинской помощью.


Контакт с кожей:

Немедленно снимите загрязненную одежду и обувь.
Аккуратно промойте пораженный участок кожи водой с мылом в течение не менее 15 минут.
Если раздражение или покраснение не проходят, обратитесь за медицинской помощью.
Если поражен большой участок кожи или симптомы ухудшаются, немедленно обратитесь за медицинской помощью.


Зрительный контакт:

Тщательно промойте глаза большим количеством чистой воды, держа веки открытыми, чтобы обеспечить тщательное промывание, в течение не менее 15 минут.
Снимите контактные линзы, если они есть, во время ополаскивания.
Немедленно обратитесь к врачу, даже если раздражение кажется легким.


Проглатывание:

Проглатывание фталевого ангидрида маловероятно из-за его резкого запаха и едкого вкуса, которые препятствуют проглатыванию.
Однако при проглатывании не вызывайте рвоту, если это не предписано медицинским работником.
Если человек находится в сознании и насторожен, дайте ему выпить воды небольшими глотками.
Немедленно обратитесь за медицинской помощью и предоставьте медицинскому персоналу подробную информацию о проглоченном веществе.



ОБРАЩЕНИЕ И ХРАНЕНИЕ


Умение обращаться:

Средства индивидуальной защиты (СИЗ):
Носите соответствующие СИЗ, в том числе химически стойкие перчатки, защитные очки, защитную одежду и средства защиты органов дыхания, если работаете в помещении с недостаточной вентиляцией.

Вентиляция:
Работайте в хорошо проветриваемом помещении.
При работе в помещении обеспечьте наличие местной вытяжной вентиляции, чтобы свести к минимуму воздействие паров на органы дыхания.

Избегать контакта:
Избегайте контакта с кожей, надев защитную одежду, закрывающую открытые участки кожи.
В случае случайного контакта немедленно снимите загрязненную одежду и промойте пораженный участок водой с мылом.

Ингаляционная профилактика:
Избегайте вдыхания паров или пыли.
Если возможно воздействие воздушно-капельным путем, наденьте подходящую респираторную маску или используйте средства защиты органов дыхания с подачей воздуха.

Не есть и не пить:
Не ешьте, не пейте и не курите при работе с фталевым ангидридом или в местах, где он присутствует.

Загрязненное оборудование:
Перед повторным использованием тщательно очистите любое оборудование, инструменты или поверхности, контактирующие с фталевым ангидридом.

Практика работы:
Соблюдайте правила гигиены, такие как регулярное мытье рук, чтобы свести к минимуму риск случайного проглатывания.


Хранилище:

Прохладное, сухое помещение:
Храните фталевый ангидрид в прохладном, сухом, хорошо проветриваемом помещении, вдали от прямых солнечных лучей, источников тепла, возгорания и несовместимых материалов.

Оригинальные контейнеры:
Храните вещество в оригинальной плотно закрытой таре для предотвращения впитывания влаги и воздействия воздуха.

Маркировка:
Четко маркируйте контейнеры с соответствующими предупреждениями об опасности и мерами предосторожности.
Укажите название продукта, номер CAS и пиктограммы опасности.

Сегрегация:
Храните фталевый ангидрид вдали от несовместимых веществ, включая сильные окислители, сильные кислоты и основания.

Предупреждение об огне:
Хранить вдали от открытого огня, искр и источников воспламенения.
Хранить вдали от легковоспламеняющихся материалов.

Заземление:
В случае переноса вещества обеспечьте надлежащее заземление, чтобы предотвратить накопление статического электричества, которое может привести к воспламенению.

Температура хранения:
Хотя фталевый ангидрид относительно стабилен, избегайте экстремальных температур, которые могут привести к деградации или разложению.

Вторичная защитная оболочка:
Рассмотрите возможность использования вторичных мер по локализации, чтобы предотвратить распространение утечек или разливов.

Соответствие нормативным требованиям:
Соблюдайте местные, национальные и международные правила и рекомендации, касающиеся хранения опасных химикатов.



СИНОНИМЫ


1,3-изобензофурандион
Бензол-1,2-дикарбоновый ангидрид
о-фталевый ангидрид
Бензол-1,2-дикарбоновая кислота ангидрид
ангидрид фталевой кислоты
1,2-бензолдикарбоновый ангидрид
ангидрид 1,2-бензолдикарбоновой кислоты
Изобензофуран-1,3-дион
Оксид фталевой кислоты
Фталевый ангидрид
Оксид фталевого
1,3-Диоксо-2-бензофуран
диангидрид 1,2-бензолдикарбоновой кислоты
Бензолдикарбоновый ангидрид
1,3-бензодиоксол-2,5-дион
1,2-бензол-1,2-дикарбоновый ангидрид
1,2-фталевый ангидрид
о-Бензол-1,2-дикарбоновый ангидрид
Бензол-о-фталевый ангидрид
о-ангидрид фталевой кислоты
1,2-дикарбоксибензол ангидрид
Изобензофурандион
1,2-бензолдикарбоновый диангидрид
Ангидрид 1,2-бензолдикарбоновой кислоты
Ангидрид бензол-о-фталевой кислоты
1,2-дикарбоксибензолдиангидрид
Изобензофуран-1,3-дион
Бензол-о-фталевый ангидрид
1,3-изобензофурандион
Ангидрид бензол-1,2-дикарбоновой кислоты
диангидрид фталевой кислоты
1,3-фталевый ангидрид
1,2-изобензофурандион
1,2-бензодиоксол-2,5-дион
1,2-бензолдикарбоновый ангидрид
Бензол-о-фталевый диангидрид
1,2-бензолдикарбоновый диангидрид
Изобензофуран-1,3-дикарбоновый ангидрид
1,2-Бен��олдикарбоновый ангидрид
Диангидрид бензол-о-фталевой кислоты
Фталевая кислота-1,2-диангидрид
Изобензофуран-1,3-дикарбоновый диангидрид
Диангидрид бензол-1,2-дикарбоновой кислоты
Ангидрид бензол-о-фталевой кислоты
диангидрид о-фталевой кислоты
Бензол-о-фталевый диангидрид
Диангидрид 1,2-бензол-1,2-дикарбоновой кислоты
о-бензол-1,2-дикарбоновый диангидрид
Диангидрид изобензофуран-1,3-дикарбоновой кислоты
1,2-бензодиоксол-2,5-дикарбоновый ангидрид
Бензол-1,2-дикарбоновый диангидрид
Ангидрид 1,3-фталевой кислоты
Фталевая кислота-1,3-диангидрид
Ангидрид 1,2-фталевой кислоты
1,2-изобензофуран-1,3-дион
о-Фталевая кислота-1,2-диангидрид
Бензол-1,2-дикарбоновая кислота-1,2-диангидрид
1,3-бензодиоксол-2,5-дикарбоновый ангидрид
1,2-бензолдикарбоновая кислота-1,2-диангидрид
1,3-изобензофуран-1,3-дион
Бензол-1,2-дикарбоновая кислота-1,2-диангидрид
ангидрид 1,2-бензодиоксол-2,5-дикарбоновой кислоты
о-бензолдикарбоновая кислота-1,2-диангидрид

ФТАЛЕВЫЙ АНГИДРИД = 1,3-ДИОКСОФТАЛАН = ИЗОБЕНЗОФУРАН-1,3-ДИОН


Номер КАС: 85-44-9
Номер ЕС: 201-607-5
Молекулярная формула: C8H4O3 или C6H4(CO)2O


Фталевый ангидрид представляет собой органическое соединение с формулой C6H4(CO)2O.
Фталевый ангидрид представляет собой ангидрид фталевой кислоты.
Фталевый ангидрид является основной коммерческой формой фталевой кислоты.
Фталевый ангидрид был первым коммерчески используемым ангидридом дикарбоновой кислоты.


Фталевый ангидрид является важным промышленным химическим веществом, особенно для крупномасштабного производства пластификаторов для пластмасс.
В 2000 году мировой объем производства фталевого ангидрида оценивался примерно в 3 миллиона тонн в год.
Фталевый ангидрид был открыт в 1871 году Адольфом фон Байером.
Фталевый ангидрид выглядит как бесцветное или белое блестящее твердое вещество в форме иголок со слабым характерным запахом.


Температура плавления фталевого ангидрида составляет 64 ° F, температура вспышки 305 ° F.
Фталевый ангидрид образует агрессивный раствор при смешивании с водой.
Фталевый ангидрид представляет собой циклический дикарбоновый ангидрид, представляющий собой ангидрид фталевой кислоты.
Фталевый ангидрид представляет собой циклический ангидрид дикарбоновой кислоты и входит в группу 2-бензофуранов.


Фталевый ангидрид представляет собой белые твердые хлопья или расплавленную жидкость с молекулярной формулой C8H4O3.
Фталевый ангидрид является обычным лабораторным химическим веществом. Было показано, что фталевый ангидрид этерифицируется первичными спиртами при комнатной температуре.
Фталевый ангидрид играет важную роль в качестве промежуточного продукта в производстве пластмасс, а также в качестве мономера для синтетических смол.
Фталевый ангидрид также является предшественником многих красителей, таких как фталеин, фталоцианин, родамин, флуоресцеин и ксантен.


Фталевый ангидрид также использовался в синтезе первичных аминов.
Фталевый ангидрид зарегистрирован в соответствии с Регламентом REACH и производится и/или импортируется в Европейскую экономическую зону в объеме от ≥ 100 000 до < 1 000 000 тонн в год.
Фталевый ангидрид представляет собой кристаллическое (пескообразное) или игольчатое твердое вещество от бесцветного до белого или бледно-желтую жидкость в расплавленном виде с сильным запахом удушья.


Фталевый ангидрид представляет собой белое твердое кристаллическое соединение в различных формах или прозрачную расплавленную жидкость с раздражающим запахом.
Фталевый ангидрид мало растворим в горячей воде, гидролизуется до фталевой кислоты.
Фталевый ангидрид растворим в спирте и сероуглероде.
Фталевый ангидрид в настоящее время получают каталитическим окислением ортоксилола или нафталина.


При отделении фталевого ангидрида от побочных продуктов, таких как о-ксилол в воде или малеиновый ангидрид, требуется ряд «переключающих конденсаторов».
Фталевый ангидрид также можно получить из фталевой кислоты.
Фталевый ангидрид является предшественником множества реагентов, используемых в органическом синтезе.


Важные производные включают фталимид и его многочисленные производные.
Фталевый ангидрид является универсальным промежуточным продуктом в органической химии, отчасти потому, что он бифункционален и легко доступен.
Фталевый ангидрид является химическим промежуточным продуктом в производстве пластмасс из винилхлорида.
Эфиры фталевой кислоты, действующие как пластификаторы, получают из фталевого ангидрида.


Фталевый ангидрид — основная коммерческая форма фталевой кислоты, открытая в 1836 году.
Фталевый ангидрид был первым коммерчески используемым ангидридом дикарбоновой кислоты и по своему значению сравним с уксусной кислотой.
Наиболее важная реакция фталевого ангидрида происходит со спиртами или диолами с образованием сложных эфиров или полиэфиров.
Фталевый ангидрид является универсальным промежуточным продуктом в органической химии.


Фталевый ангидрид является предшественником множества реагентов, используемых в органическом синтезе.
Фталевый ангидрид представляет собой бесцветное твердое вещество, является важным промышленным химическим веществом, особенно для крупномасштабного производства пластификаторов для пластмасс.
Фталевый ангидрид имеет еще одно важное применение в производстве полиэфирных смол и других второстепенных применений в производстве алкидных смол, используемых в красках и лаках, некоторых красителях, репеллентах от насекомых и уретановых полиэфирных полиолах.


Фталевый ангидрид также используется в качестве ингибитора подвулканизации и замедлителя схватывания резины.
Фталевый ангидрид представляет собой белое кристаллическое соединение, используемое в производстве фталеинов и других красителей, смол, пластификаторов и инсектицидов.
Фталевый ангидрид получают окислением оксилена или нафталина.
При комнатной температуре фталевой ангидрид образует белые кристаллы, похожие на хлопья, при расплавлении это прозрачная жидкость без осадка и мутности.


Фталевый ангидрид относится к классу органических соединений, известных как фталевые ангидриды.
Фталевые ангидриды представляют собой соединения, содержащие фрагмент фталевого ангидрида (или его производное), который состоит из бензола, конденсированного с фуран-1,3-дионом.
Фталевый ангидрид, также известный как 1,3-диоксофталан или 1,3-фталандион, принадлежит к классу органических соединений, известных как фталевые ангидриды.


Фталевые ангидриды представляют собой соединения, содержащие фрагмент фталевого ангидрида (или его производное), который состоит из бензола, конденсированного с фуран-1,3-дионом.
На основе обзора литературы было опубликовано значительное количество статей по фталевому ангидриду.
Фталевый ангидрид был идентифицирован в крови человека, как сообщается (PMID: 31557052).


Фталевый ангидрид не является природным метаболитом и обнаруживается только у людей, подвергшихся воздействию этого соединения или его производных.
Технически ангидрид фталевой кислоты является частью экспосомы человека.
Фталевый ангидрид представляет собой ангидрид фталевой кислоты.
Фталевый ангидрид является важным промышленным химическим веществом, особенно для крупномасштабного производства пластификаторов для пластмасс.


Фталевый ангидрид в настоящее время получают каталитическим окислением ортоксилола или нафталина.
Фталевый ангидрид также можно получить из фталевой кислоты.
Фталевый ангидрид представляет собой белое кристаллическое твердое вещество, представляющее собой коммерческую форму фталевой кислоты.
Крупнейшими рынками сбыта фталевого ангидрида являются фталатные пластификаторы, ненасыщенные полиэфирные смолы и алкидные смолы для поверхностных покрытий.


Коммерческий фталевый ангидрид имеет чистоту 99,8–99,9% (обычно гарантируется 99,5%) и доступен в двух формах: в виде чешуек и в расплавленном виде.
Большая часть фталевого ангидрида в мире потребляется в расплавленном виде.
Крупнейшим рынком сбыта фталевого ангидрида является производство фталатных пластификаторов, на которые приходится почти половина всего потребляемого фталевого ангидрида.


Азия является крупнейшим потребителем фталевого ангидрида для производства пластификатора.
Материковый Китай является крупнейшим в мире потре��ителем фталевого ангидрида для фталатных пластификаторов.
Следующими по величине рынками фталевого ангидрида за пределами Азии являются Западная Европа и Индийский субконтинент.
Второй по величине рынок фталевого ангидрида — это производство алкидных смол, на которое приходится почти четверть всего фталевого ангидрида.


Опять же, Азия является крупнейшим потребителем фталевого ангидрида для этого применения, на долю которого приходится почти три четверти фталевого ангидрида, потребляемого для алкидных смол.
Материковый Китай является крупнейшим в мире потребителем фталевого ангидрида для алкидных смол.
Следующими по величине рынками фталевого ангидрида за пределами Азии являются Западная Европа и Индийский субконтинент.


Спрос на большинстве перерабатывающих рынков фталевого ангидрида сильно зависит от общих экономических условий.
В результате потребление фталевого ангидрида во многом соответствует моделям ведущих экономик мира.
Потребление фталевого ангидрида в значительной степени зависит от деятельности по строительству/реконструкции (жилых и нежилых помещений), производства автомобилей и производства оригинального оборудования.


Для пластификаторов лидерами роста объемов будут Азия (материковый Китай и Индия) и Западная Европа; Растущая экономика Азии приведет к увеличению внутреннего спроса на фталевый ангидрид.
Ожидается, что потребление фталевого ангидрида в алкидных смолах немного увеличится в 2020–2025 годах.
Рост выше среднего ожидается в


Азии (особенно в материковом Китае), Индийском субконтиненте и Юго-Восточной Азии, хотя потребление снижается в Японии и Южной Корее.
Ожидается, что потребление фталевого ангидрида для производства ненасыщенных полиэфирных смол возрастет в 2020–2025 годах, но рост будет варьироваться в зависимости от региона.


Прогнозируется рост спроса на азиатских рынках, особенно в материковом Китае, Индии и Юго-Восточной Азии, в то время как потребление ненасыщенной полиэфирной смолы в Японии снизится.
Фталевый ангидрид в основном используется в качестве промежуточного химического вещества в производстве смол и пластмасс.
Другие области применения фталевого ангидрида включают красители, фармацевтические препараты, инсектициды и лабораторные реагенты.


Фталевый ангидрид – органическое соединение, представляющее собой бесцветное твердое вещество.
Фталевый ангидрид может подвергаться гидролизу и алкоголизу.
Фталевый ангидрид представляет собой блестящее твердое вещество от бесцветного до белого цвета, которое имеет форму игл и имеет легкий запах.
Окисление нафталина в концентрированной серной кислоте в присутствии сульфата ртути было первым этапом получения фталевого ангидрида.


Отходящие газы охлаждаются перед подачей в конденсаторы-переключатели, где фталевый ангидрид затвердевает на стенках и извлекается сублимацией.
Фталевый ангидрид представляет собой органическое соединение и представляет собой ангидрид фталевой кислоты.
Фталевый ангидрид получают нагреванием фталевой кислоты и отделением воды.


Частичное окисление о-ксилола дает бесцветное кристаллическое твердое вещество.
Фталевый ангидрид представляет собой органическое соединение и ангидрид фталевой кислоты.
Фталевый ангидрид (сокращенно «ПА») представляет собой белое органическое соединение с отчетливым резким запахом.
Фталевый ангидрид в настоящее время получают каталитическим окислением о-ксилола или нафталина.


Фталевый ангидрид также можно получить из фталевой кислоты.
Фталевый ангидрид действует как промежуточный продукт в органической химии, потому что он имеет двойную функциональность и легко доступен.
Фталевый ангидрид представляет собой белое органическое соединение с характерным едким запахом.


Фталевый ангидрид растворим в воде, спиртах и других органических растворителях.
Фталевый ангидрид представляет собой ангидрид фталевой кислоты, полученный каталитическим окислением ортоксилола или нафталина.
Фталевый ангидрид является экономичным и универсальным промежуточным продуктом в органической химии.



ИСПОЛЬЗОВАНИЕ И ПРИМЕНЕНИЕ ФТАЛЕВОГО АНГИДРИДА:
Фталевый ангидрид используется в алкидных смолах, химическом синтезе, средствах защиты растений, отвердителях и сшивающих агентах для полимеров.
Фталевый ангидрид используется в производстве покрытий, производстве красителей, производстве пищевых красителей, производстве фунгицидов, производстве красителей для бумаги, производстве фармацевтических средств, производстве пигментов, производстве пластмасс и производстве красителей для текстиля.


Фталевый ангидрид используется в пигментах, пластификаторах для полимеров, полиэфирных и полимерных вспомогательных веществах.
Фталевый ангидрид является важным химическим промежуточным продуктом в производстве пластмасс, из которого получают многочисленные эфиры фталевой кислоты, которые действуют как пластификаторы в синтетических смолах.
Фталевый ангидрид сам по себе используется в качестве мономера для синтетических смол, таких как глифталь, алкидные смолы и полиэфирные смолы.


Фталевый ангидрид также используется в качестве предшественника красителей антрахинона, фталеина, родамина, фталоцианина, флуоресцеина и ксантена.
Фталевый ангидрид используется в синтезе первичных аминов, сельскохозяйственного фунгицида фалтана и талидомида.
Другие реакции с фталевым ангидридом дают фенолфталеин, бензойную кислоту, фталилсульфатиазол (антимикробный агент для кишечника) и ортофталевую кислоту.


Фталевый ангидрид используется в производстве таких материалов, как искусственные смолы.
Воздействие фталевого ангидрида может произойти во время его использования в качестве промежуточного химического вещества в производстве пластмасс.
Фталевый ангидрид применяют в лакокрасочной промышленности, в производстве алкидных смол.
Фталевый ангидрид используется в производстве полиэстера методом конденсационной полимеризации с использованием различных гликолей.


Фталевый ангидрид используется в производстве пластификаторов (т.е. DOP).
Фталевый ангидрид является промежуточным продуктом в химическом синтезе и производстве пластмасс.
Фталевый ангидрид является основной формой фталевой кислоты и важным промышленным химическим веществом пластификаторов для пластмасс.
Фталевый ангидрид используется в алкидных и полиэфирных смолах для нанесения покрытий, пластификаторов (фталаты) для пластмасс (ПЭТФ), синтетических смазочных материалов, сельскохозяйственных фунгицидов, лекарств и пестицидов.


Фталевый ангидрид используется потребителями, в изделиях, профессиональными работниками (широко распространенное применение), в рецептуре или переупаковке, на промышленных площадках и в производстве.
Фталевый ангидрид используется в следующих продуктах: клеях и герметиках, лакокрасочных материалах и наполнителях, шпаклевках, штукатурках, глине для лепки.
Другие выбросы фталевого ангидрида в окружающую среду могут происходить в результате: использования внутри помещений и вне помещений, что приводит к включению в материалы или на них (например, связующее вещество в красках и покрытиях или клеях).


Другие выбросы фталевого ангидрида в окружающую среду могут происходить в результате: использования вне помещений в материалах с длительным сроком службы с низкой скоростью выделения (например, металлических, деревянных и пластиковых конструкциях и строительных материалах).
Фталевый ангидрид можно найти в продуктах, изготовленных из материалов на основе: пластика (например, упаковки и хранения пищевых продуктов, игрушек, мобильных телефонов).
Фталевый ангидрид широко используется профессиональными работниками.


Фталевый ангидрид используется в следующих продуктах: лабораторных химикатах и регуляторах pH, а также в продуктах для обработки воды.
Фталевый ангидрид используется в следующих областях: научные исследования и разработки, составление смесей и/или переупаковка и здравоохранение.
Фталевый ангидрид используется для производства: машин и транспортных средств.


Выброс в окружающую среду фталевого ангидрида может происходить в результате промышленного использования: составление смесей.
Другие выбросы фталевого ангидрида в окружающую среду могут происходить в результате: использования внутри помещений (например, жидкости/моющие средства для машинной мойки, средства по уходу за автомобилем, краски и покрытия или клеи, ароматизаторы и освежители воздуха) и использования вне помещений, что приводит к включению в материалы или на них. (например, связующее вещество в красках и покрытиях или клеи).


Фталевый ангидрид используется в следующих продуктах: полимеры и наполнители, шпаклевки, штукатурки, пластилин.
Фталевый ангидрид использу��тся в промышленности для производства другого вещества (использование промежуточных продуктов).
Выброс в окружающую среду фталевого ангидрида может происходить в результате промышленного использования: составление смесей.
Фталевый ангидрид используется в следующих продуктах: полимерах и лабораторных химикатах.


Фталевый ангидрид используется в промышленности для производства другого вещества (использование промежуточных продуктов).
Фталевый ангидрид используется в следующих областях: приготовление смесей и/или переупаковка.
Фталевый ангидрид используется для производства: химикатов, изделий из пластика и резины.
Выброс фталевого ангидрида в окружающую среду может происходить в результате промышленного использования: в качестве промежуточного этапа в дальнейшем производстве другого вещества (использование промежуточных продуктов), для производства термопластов и в качестве технологической добавки.


Другой выброс фталевого ангидрида в окружающую среду, вероятно, произойдет в результате: использования внутри помещений (например, жидкостей/моющих средств для машинной мойки, средств по уходу за автомобилем, красок и покрытий или клеев, ароматизаторов и освежителей воздуха).
Выброс фталевого ангидрида в окружающую среду может происходить в результате промышленного использования: при производстве вещества, при производстве термопластов и в качестве технологической добавки.


Фталевый ангидрид используется в качестве промежуточного химического вещества для различных химических смол, красителей и пигментов, а также отвердителя для эпоксидных смол.
Фталевый ангидрид используется для получения алкидных смол при производстве красок.
Фталевый ангидрид используется для производства пластмасс, смол, красителей, фармацевтических препаратов и фунгицидов.
Фталевый ангидрид широко используется для изготовления пластификаторов на основе эфиров фталевой кислоты для переработки ПВХ.


Фталевый ангидрид используется в качестве пластификаторов, ненасыщенных полиэфирных и алкидных смол, красителей , пигментов , инсектицидов , антипиренов , и т . д.
Фталевый ангидрид широко используется в промышленности для получения некоторых красителей.
Хорошо известным применением этой реакционной способности является получение антрохинонового красителя хинизарина путем реакции с пара-хлорфенолом с последующим гидролизом хлорида.


Одним из основных применений фталевого ангидрида является производство «фталатных» пластификаторов, таких как Vestinol 9 DINP (диизононилфталат), которые используются для производства гибких изделий из ПВХ (винила).
Фталевый ангидрид (ПА) в основном используется в качестве промежуточного химического вещества при производстве пластификаторов из поливинилхлорида (ПВХ).
Фталевый ангидрид имеет еще одно важное применение в производстве полиэфирных смол и других второстепенных применений в производстве алкидных смол, используемых в красках и лаках, некоторых репеллентах, репеллентах от насекомых и уретановых полиэфирных полиолах.


Фталевый ангидрид также использовался в качестве ингибитора подвулканизации и замедлителя схватывания каучука.
Второй по величине рынок сбыта фталевого ангидрида – это ненасыщенные полиэфирные смолы (НПС), которые обычно смешивают со стекловолокном для производства пластмасс, армированных стекловолокном.
Основными рынками сбыта фталевого ангидрида являются строительство, судостроение и транспорт.


Третьим по величине рынком сбыта являются алкидные смолы на основе фталевого ангидрида, которые используются в покрытиях на основе растворителей для архитектурных, машиностроительных, мебельных и крепежных изделий.
Небольшие объемы использования фталевого ангидрида включают производство красителей и пигментов, моющих средств, гербицидов и инсектицидов, антипиренов, сахарина и сшивающих агентов на основе полиэфирной смолы.


Фталевый ангидрид широко используется в промышленности для производства некоторых красителей.
Фталевый ангидрид - хорошо известное применение этой реакционной способности - получение антрохинонового красителя хинизарина.
Фталевый ангидрид в основном используется в качестве промежуточного химического вещества при производстве пластмасс из винилхлорида.
Эфиры фталевой кислоты, действующие как пластификаторы, получают из фталевого ангидрида.


Фталевый ангидрид представляет собой химический промежуточный продукт, который легко вступает в реакцию и дает широкий спектр продуктов, которые легко перерабатываются и обеспечивают широкий диапазон рабочих характеристик при низкой стоимости.
Фталевый ангидрид представляет собой ангидрид фталевой кислоты.
Фталевый ангидрид является важным промышленным химическим веществом, особенно для крупномасштабного производства пластификаторов для пластмасс.


Фталевый ангидрид в настоящее время получают каталитическим окислением ортоксилола или нафталина.
Фталевый ангидрид также можно получить из фталевой кислоты.
Фталевый ангидрид используется в качестве промежуточного продукта для пластификаторов, красок, красителей и пигментов, а также полиэфирных смол.
Фталевый ангидрид в основном используется в производстве пластификаторов, ненасыщенных полиэфирных смол и алкидных смол.


Фталевый ангидрид также используется для производства антрахинона и его производных, таких как фталоцианины, фенолфталеин и т. д.
Фталевый ангидрид является ключевым химическим промежуточным продуктом в приложениях от фталатных пластификаторов до сложных полиэфиров.
Многие типы сложных полиэфиров могут быть получены путем реакции с гликолями, от алкидных смол и ненасыщенных полиэфирных смол до полиолов для полиуретанов (ПУ).


Фталевый ангидрид является наиболее используемой поликислотой в синтезе алкидных и полиэфирных смол.
Фталевый ангидрид используется в производстве красок и полиэстера.
Фталевый ангидрид в основном производится путем селективного окисления о-ксилола, подаваемого в виде газа.
Из-за высокой экзотермичности реакции многотрубчатые реакторы, охлаждаемые расплавленными солями, являются стандартной технологией.


Фталевый ангидрид является универсальным промежуточным продуктом в органической химии, отчасти потому, что он бифункционален и легко доступен.
Фталевый ангидрид (ПА) в основном используется в качестве промежуточного химического вещества при производстве пластификаторов из поливинилхлорида (ПВХ).
Фталевый ангидрид в основном используется в качестве промежуточного химического продукта при производстве пластмасс из винилхлорида.
Фталевый ангидрид используется в производстве сложных эфиров фталевой кислоты, которые являются широко используемыми пластификаторами, в качестве предшественника многих реагентов в органическом синтезе и в производстве некоторых красителей.


Фталевый ангидрид является важным промышленным химическим веществом, обычно используемым в крупномасштабном производстве пластификаторов для пластмасс.
Недавние исследования также оценили фталевый ангидрид как потенциальное антибактериальное средство.
Фталевый ангидрид в основном используется в качестве основного материала для производства пластификаторов для пластмасс (в частности, ПВХ).
Кроме того, фталевый ангидрид продается в качестве сырья для синтетических смол, в качестве компонента поверхностных покрытий для дерева или для приготовления красителей и пигментов.


Фталевый ангидрид обладает частичными электрическими свойствами, термостойкостью и морозостойкостью, низкой летучестью, а его смягчающие свойства лучше, чем у DOP, и он подходит для поливинилхлоридных смол.
Фталевый ангидрид используется как мономер для синтетических смол; промежуточное химическое вещество в производстве эфиров фталевой кислоты и красителей; органический синтез; лекарства (энтеросолюбильные покрытия).


Фталевый ангидрид используется в самых разных областях по всему миру, от производства пластмасс до синтеза смол, сельскохозяйственных фунгицидов и аминов.
Фталевый ангидрид в настоящее время производится путем окисления о-ксилола и нафталина в паровом процессе.
В производстве так называемых алкидных смол широко используется фталевый ангидрид.


Эти смолы состоят из сложных полиэфиров кислот с двумя карбоксильными группами и многоатомных спиртов.
Кислый атом водорода аминогруппы между двумя карбонильными группами заставляет фталимид образовывать соли металлов.
Фталевый ангидрид используется для изготовления полимерных смол, называемых алкидными смолами, которые используются в качестве покрытий, особенно для бытовой техники и автомобилей.
Пара-изомер, терефталевая кислота, также используется для получения полимеров, а именно полиэфиров.


Фталевый ангидрид растворим в воде, спирте и других органических растворителях и используется в производстве фталеинов и других красителей, смол, смягчающих средств и инсектицидов.
Фталевый ангидрид или ПА представляет собой ангидрид фталевой кислоты и играет важную роль в производстве пластификаторов.
В качестве основного применения фталевого ангидрида или ПА этот материал используется в качестве химического вещества при производстве смягчителей из поливинилхлорида (ПВХ).


Фталевый ангидрид (ПА) представляет собой циклический ангидрид и важный первичный химикат, особенно для производства смягчающих средств.
Дибутилфталат и диоктилфталат являются важными смягчающими средствами.
Фталевый ангидрид (ПА) и полиолы (такие как глицерин, пентаэритрит) могут производить полиакрилатную смолу конденсатным методом, используемым в лакокрасочной промышленности.


Если ненасыщенную кислоту конденсировать с этиленгликолем, в результате получается ненасыщенная полиэфирная смола для производства изоляционных красок и пластиков, армированных стекловолокном.
Также используется лекарственный фталевой ангидрид (PA).
Применение фталевого ангидрида (ПА) в различных отраслях промышленности


Фталевый ангидрид в основном используется в качестве промежуточного химического вещества и в качестве мономера для использования в полимерных структурах.
Фталевый ангидрид (PA) широко используется в производстве ненасыщенных полиэфирных смол (UPS), которые, в свою очередь, используются в армированных пластмассах для широкого спектра применений, таких как электроника и строительная промышленность, а также в сантехнике.
Фталевый ангидрид используется в прогулочных катерах и автозапчастях.


Применение фталевого ангидрида в производстве алкидных смол также имеет большое значение, эти смолы, в свою очередь, используются в конечных продуктах, таких как краски, лаки и покрытия.
Фталевый ангидрид используется в качестве сырья для производства фталатов ПВХ и пластификаторов общего назначения, а также в качестве сырья для производства других химических веществ, таких как полиэфирные полиэтилены и сахарин.


Фталевый ангидрид также содержится в некоторых пигментах, красителях и огнезащитных средствах.
Фталевый ангидрид в основном используется в качестве промежуточного химического вещества и в качестве мономера для использования в полимерных образованиях.
Фталевый ангидрид широко используется в производстве ненасыщенных полиэфирных смол (UPS), которые, в свою очередь, используются в армированных пластмассах для широкого спектра применений, таких как электроника и строительная промышленность, а также в сантехнике, прогулочных катерах и автомобильных деталях.


Использование фталевого ангидрида в производстве алкидных смол также имеет важное значение, эти смолы, в свою очередь, используются в конечных продуктах, таких как краски, лаки и покрытия.
Фталевый ангидрид также используется в качестве сырья для производства фталатного ПВХ и пластификаторов общего назначения, а также в качестве исходного материала в производстве других химических веществ, включая полиэфирные полиолы и сахарин.
Фталевый ангидрид также содержится в некоторых пигментах и красителях, а также в антипиренах.


-Пластификаторы:
Благодаря превосходным характеристикам и характеристикам в сочетании с низкой себестоимостью эфиры фталевого ангидрида доминируют на рынке пластификаторов, в основном при ламинировании смол ПВХ (поливинилхлорид).
Некоторыми примерами пластификаторов на основе фталевого ангидрида являются DINP – диизононилфталат (общего применения); ДИДП – диизодецилфталат (провода и кабели) и ДИАП – диизоамилфталат (шланги и подошвы обуви).


-Ненасыщенные полиэфирные смолы:
Эти смолы занимают видное место в производстве армированных пластиков, синтетического мрамора, пуговиц и т. д.
Обычно их получают конденсацией насыщенных и ненасыщенных двухосновных кислот с гликолями путем последовательной сополимеризации со сшивающими агентами.
Таким образом превращается в твердый, неплавкий и наделяется прекрасными общими характеристиками.
Низкая стоимость и хорошие технологические характеристики смол, полученных из фталевого ангидрида, сделали его наиболее широко используемой насыщенной кислотой.


-Алкидные смолы:
Алкидные смолы, применяемые в лакокрасочной промышленности для приготовления синтетических эмалей и лаков, получают конденсацией фталевого ангидрида с многоатомными спиртами и насыщенными или ненасыщенными высшими жирными кислотами (соевой, касторовой, кокосовой и др.).
Эти смолы растворимы в обычных растворителях и создают прочные и эластичные пленки краски.


-Применения фталевого ангидрида:
*Алкидные смолы
*Ненасыщенные полиэфирные смолы
*Основа для покрытий и красок
*Лаки
*Моющие средства
* Огнезащитные составы


-пластификаторы на основе эфиров фталевой кислоты:
Фталевый ангидрид в основном используется в качестве предшественника сложных эфиров фталевой кислоты, используемых в качестве пластификаторов в винилхлориде.
Эфиры фталевой кислоты получают из фталевого ангидрида реакцией алкоголиза.
В 1980-х годах ежегодно производилось около 6,5 миллионов тонн этих сложных эфиров, и масштабы производства увеличивались с каждым годом, все из фталевого ангидрида.
Процесс начинается с реакции фталевого ангидрида со спиртами с образованием моноэфиров:
C6H4(CO)2O + ROH → C6H4(CO2H)CO2R
Вторая этерификация более сложная и требует удаления воды:
C6H4(CO2H)CO2R + ROH ⇌ C6H4(CO2R)2 + H2O
Наиболее важным диэфиром является бис(2-этилгексил)фталат («ДЭГФ»), используемый в производстве соединений поливинилхлорида.


- Прекурсор красителей:
Хинолиновый желтый SS — популярный краситель, получаемый в результате конденсации фталевого ангидрида и 2-метилхинолина.
Фталевый ангидрид широко используется в промышленности для получения некоторых красителей.
Хорошо известным применением этой реакционной способности является получение антрохинонового красителя хинизарина путем реакции с пара-хлорфенолом с последующим гидролизом хлорида.
Фенолфталеин можно синтезировать конденсацией фталевого ангидрида с двумя эквивалентами фенола в кислой среде (отсюда и название).


-Фармацевтика:
Фталевый ангидрид, обработанный ацетатом целлюлозы, дает фталат ацетата целлюлозы (CAP), распространенный эксципиент энтеросолюбильного покрытия, который, как было показано, также обладает противовирусной активностью.
Фталевый ангидрид является продуктом разложения CAP.



СИНТЕЗ И ПРОИЗВОДСТВО ФТАЛЕВОГО АНГИДРИДА:
Фталевый ангидрид был впервые описан в 1836 году Огюстом Лораном.
Ранние методы включали катализируемое ртутью окисление нафталина в жидкой фазе.
Вместо этого в современном промышленном варианте процесса в качестве катализатора газофазной реакции с нафталином с использованием молекулярного кислорода используется пятиокись ванадия (V2O5).
Общий процесс включает окислительное расщепление одного из колец и потерю двух атомов углерода в виде углекислого газа.

Альтернативный процесс включает окисление двух метильных групп о-ксилола, более экономичный процесс.
Эта реакция протекает при температуре около 320–400 ° C и имеет следующую стехиометрию:

C6H4(CH3)2 + 3O2 → C6H4(CO)2O + 3H2O
Реакция протекает с селективностью около 70%.
Также производится около 10% малеинового ангидрида:

C6H4(CH3)2 + 7+1/2O2 → C4H2O3 + 4H2O + 4CO2
Фталевый ангидрид и малеиновый ангидрид извлекаются путем перегонки с помощью ряда переключающих конденсаторов.
Нафталиновый путь (процесс Гиббса с фталевым ангидридом или реакция окисления нафталина Гиббса-Воля) уступил место пути о-ксилола.
Фталевый ангидрид также можно получить из фталевой кислоты простой термической дегидратацией при температуре выше 210°С.



РЕАКЦИИ ФТАЛЕВОГО АНГИДРИДА:
Реакции:
Фталевый ангидрид является универсальным промежуточным продуктом в органической химии, отчасти потому, что он бифункционален и дешев.
Гидролиз, алкоголиз, аммонолиз
При гидролизе горячей водой образуется ортофталевая кислота:

C6H4(CO)2O + H2O → C6H4(CO2H)2
Гидролиз ангидридов обычно не является обратимым процессом.
Однако фталевая кислота легко дегидратируется с образованием фталевого ангидрида.
При температуре выше 180 °C ангидрид фталевой кислоты вновь образуется.

Хиральные спирты образуют полуэфиры (см. выше), и эти производные часто растворимы, поскольку они образуют диастереомерные соли с хиральными аминами, такими как бруцин.
Родственная реакция раскрытия кольца включает пероксиды с образованием полезной пероксикислоты:

C6H4(CO)2O + H2O2 → C6H4(CO3H)CO2H
Фталимид можно получить путем нагревания фталевого ангидрида с водным раствором аммиака с выходом 95–97%.
Альтернативно, фталевый ангидрид может быть получен обработкой ангидрида карбонатом аммония или мочевиной.
Фталевый ангидрид также может быть получен аммоксидированием о-ксилола.
Фталимид калия коммерчески доступен и представляет собой калиевую соль фталимида.
Фталевый ангидрид можно получить добавлением горячего раствора фталимида к раствору гидроксида калия; желаемый продукт выпадает в осадок.

Получение алифатических нитроалкенов
Фталевый ангидрид используется для дегидратации нитроспиртов с короткой цепью с получением нитроалкенов, соединений с высокой склонностью к полимеризации.
Реакция фталевого ангидрида или кислоты со спиртом дает эфиры фталевой кислоты, которые используются в диффузионных насосах и вместо ртути в манометрах.



ПРОИЗВОДСТВО ФТАЛЕВОГО АНГИДРИДА:
Фталевый ангидрид получают каталитическим риформингом орто-ксилола или нафталина.
Фталевый ангидрид (ПА) получают парциальным окислением ортоксилола.
При комнатной температуре фталевый ангидрид образует белые кристаллоподобные хлопья.
При контакте с водой образуется фталевая кислота.



АЛЬТЕРНАТИВНЫЕ РОДИТЕЛИ ФТАЛЕВОГО АНГИДРИДА:
* Изобензофураноны
*Дикарбоновые кислоты и производные
*Бензеноиды
* Ангидриды карбоновых кислот
* Оксациклические соединения
* Кислородорганические соединения
*Органические оксиды
* Углеводородные производные



ФТАЛЕВОГО АНГИДРИДА:
*Фталевый ангидрид
*Фталевый_ангидрид
* Изобензофуранон
* Изокумаран
* Бензеноид
*Дикарбоновая кислота или производные
* Ангидрид карбоновой кислоты
* Оксацикл
*Производное карбоновой кислоты
*Органическое кислородное соединение
* Органический оксид
* Углеводородная производная
* Кислородорганическое соединение
*Ароматическое гетерополициклическое соединение



ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ФТАЛЕВОГО АНГИДРИДА:
Химическая формула: C8H4O3
Молярная масса: 148,1 г/моль
Внешний вид: белые хлопья
Запах: характерный, резкий
Плотность: 1,53 г/см3, твердый; 1,20 г/мл, расплавленный
Температура плавления: 131,6 ° C (268,9 ° F, 404,8 K)
Температура кипения: 295 ° C (563 ° F, 568 K) сублимации
Растворимость в воде: 0,62 г/100 г (20—25 °С);
19,0 г/100 г (100 °С); медленно реагирует
Давление паров: 0,0015 мм рт.ст. (20 °C)
Магнитная восприимчивость (χ): −67,31×10−6 см3/моль
Внешний вид: белые хлопья (оценка)
Анализ: от 98,00 до 100,00
Внесен в Кодекс пищевых химикатов: Нет

Температура плавления: от 130,00 до 133,00 °C. при 760,00 мм рт.ст.
Температура кипения: 295,00 °С. при 760,00 мм рт.ст.
Температура кипения: от 295,00 до 296,00 °С. при 760,00 мм рт.ст.
Давление паров: 0,002000 мм рт.ст. при 25,00 °C.
Температура вспышки: 283,00 °F. ТСС (139,70°С)
logP (м/в): 1,600
Растворим в: воде, 3326 мг/л при 25 °C, воде, 6200 мг/л при 25 °C.
Молекулярный вес: 148,11
XLogP3-AA: 1.3
Количество доноров водородной связи: 0
Количество акцепторов водородной связи: 3
Количество вращающихся связей: 0
Точная масса: 148.016043985
Масса моноизотопа: 148,016043985

Площадь топологической полярной поверхности: 43,4 Ų
Количество тяжелых атомов: 11
Официальное обвинение: 0
Сложность: 187
Количество атомов изотопа: 0
Определенное число стереоцентров атома: 0
Количество стереоцентров неопределенного атома: 0
Определенное число стереоцентров связи: 0
Неопределенный счетчик стереоцентров связи: 0
Количество ковалентно-связанных единиц: 1
Соединение канонизировано: Да
Физическое состояние: кристаллический
Цвет: бесцветный

Запах: нет данных
Температура плавления/замерзания:
Точка плавления/диапазон: 131–134 °C – лит.
Начальная точка кипения и интервал кипения: 284 °С - лит.
Воспламеняемость (твердое вещество, газ): Данные отсутствуют.
Верхний/нижний пределы воспламеняемости или взрываемости:
Верхний предел взрываемости: 10,4 %(V)
Нижний предел взрываемости: 1,7 %(V)
Температура вспышки: 152 °C - DIN 51758
Температура самовоспламенения: 580°C
Температура разложения: Данные отсутствуют.
pH: 2 при 6 г/л при 20 °C

Вязкость
Вязкость, кинематическая: Нет данных
Вязкость, динамическая: Данные отсутствуют
Растворимость в воде: 16 400 г/л при 20 °C - растворим
Коэффициент распределения: н-октанол/вода: log Pow: 1,6
Давление пара: 0,001 гПа при 26,6 °C
Плотность: 1,53 г/см3 при 20°С
Относительная плотность: данные отсутствуют
Относительная плотность паров: данные отсутствуют
Характеристики частиц: данные отсутствуют
Взрывоопасные свойства: нет данных
Окислительные свойства: нет
Другая информация по безопасности:

Поверхностное натяжение 32,7 мН/м при 180 °C
Константа диссоциации 2,97 при 35 °С
Температура кипения: 285 °C (1013 гПа)
Плотность: 1,53 г/см3 (20°С)
Предел взрываемости: 1,7–10,5 % (об.)
Температура вспышки: 152 °C
Температура воспламенения: 580°С
Температура плавления: 131,6 °С
Значение pH: 2 (6 г/л, H₂O, 20 °C)
Давление паров: 0,001 гПа (26,6 °C)
Насыпная плотность: 500 - 700 кг/м3
Растворимость: 6 г/л (медленное разложение)



МЕРЫ ПЕРВОЙ ПОМОЩИ ФТАЛЕВОГО АНГИДРИДА:
-Описание мер первой помощи:
*Общие рекомендации:
Проконсультируйтесь с врачом.
Покажите этот паспорт безопасности материала лечащему врачу.
*При вдыхании:
При вдыхании вывести пострадавшего на свежий воздух.
Проконсультируйтесь с врачом.
*При попадании на кожу:
Смыть большим количеством воды с мылом.
Проконсультируйтесь с врачом.
*При попадании в глаза:
Тщательно промойте большим количеством воды в течение не менее 15 минут и обратитесь к врачу.
* При проглатывании:
Проконсультируйтесь с врачом.
- Указание на необходимость немедленной медицинской помощи и специального лечения:
Данные недоступны



МЕРЫ ПРИ СЛУЧАЙНОМ ВЫБРОСЕ ФТАЛЕВОГО АНГИДРИДА:
- Экологические меры предосторожности:
Не допускайте попадания продукта в канализацию.
Следует избегать выброса в окружающую среду.
-Методы и материалы для локализации и очистки:
Подметать и сгребать.
Хранить в подходящих закрытых контейнерах для утилизации.



МЕРЫ ПОЖАРОТУШЕНИЯ ФТАЛЕВОГО АНГИДРИДА:
-Средства пожаротушения:
*Подходящие средства пожаротушения:
Используйте водяной спрей, спиртостойкую пену, сухой химикат или двуокись углерода.
-Дальнейшая информация
Данные недоступны



КОНТРОЛЬ ВОЗДЕЙСТВИЯ/СРЕДСТВА ИНДИВИДУАЛЬНОЙ ЗАЩИТЫ ФТАЛЕВОГО АНГИДРИДА:
-Параметры управления:
--Ингредиенты с параметрами контроля рабочего места:
-Средства контроля воздействия:
--Средства индивидуальной защиты:
* Защита глаз/лица:
Маска для лица и защитные очки.
* Защита кожи:
Обращайтесь в перчатках.
Вымойте и высушите руки.
Полный контакт:
Материал: Нитриловый каучук
Минимальная толщина слоя: 0,11 мм
Время прорыва: 480 мин.
Всплеск контакта:
Материал: Нитриловый каучук
Минимальная толщина слоя: 0,11 мм
Время прорыва: 480 мин.
-Контроль воздействия окружающей среды:
Предотвратите дальнейшую утечку или разлив, если это безопасно.
Не допускайте попадания продукта в канализацию.



ОБРАЩЕНИЕ И ХРАНЕНИЕ ФТАЛЕВОГО АНГИДРИДА:
- Меры предосторожности для безопасного обращения:
*Гигиенические меры:
Обращайтесь в соответствии с правилами промышленной гигиены и техники безопасности.
Мойте руки перед перерывами и в конце рабочего дня.
-Условия для безопасного хранения, включая любые несовместимости:
*Условия хранения:
Хранить контейнер плотно закрытым в сухом и хорошо проветриваемом месте.
Хранить в прохладном месте.



СТАБИЛЬНОСТЬ и РЕАКЦИОННАЯ СПОСОБНОСТЬ ФТАЛЕВОГО АНГИДРИДА:
-Реактивность:
Данные недоступны
-Химическая стабильность:
Стабилен при соблюдении рекомендуемых условий хранения.
-Возможность опасных реакций:
Данные недоступны



СИНОНИМЫ:
2-бензофуран-1,3-дион
Изобензофуран-1,3-дион
Фталевый ангидрид
ФТАЛЕВЫЙ АНГИДРИД
85-44-9
Изобензофуран-1,3-дион
1,3-изобензофурандион
2-бензофуран-1,3-дион
1,3-диоксофталан
1,3-фталандион
о-ангидрид фталевой кислоты
Фтальзеврангидрид
ангидрид фталевой кислоты
Фталандион
Ретардер esen
Ретардер АК
Замедлитель ПД
Вулкалент Б/С
1,2-бензолдикарбоновый ангидрид
ЕСЕН
Анидрид фталика
Фтаальзуурангидрид
Фталовый безводник
ангидрид 1,2-бензолдикарбоновой кислоты
Ангидрид фталик
Фталангидрид
RCRA отходы номер U190
NCI-C03601
6525 тенге
Ангидрид киселины фталов
фталевый ангидрид
СНБ 1043
ангидрид ортофталевой кислоты
1,3-дигидро-2-бензофуран-1,3-дион
Изобензофуран, 1,3-дигидро-1,3-диоксо-
ЧЕБИ:36605
MFCD00005918
УВЛ263И5БДЖ
НСК-10431
Вулкалент Б
Уилтрол П
фталангидрид
Сконок 7
КРИС 519
Аралдит HT 901
ХДБ 4012
ИНЭКС 201-607-5
UN2214
RCRA отходов нет. U190
УНИИ-УВЛ263И5БЖ
Фталевый ангидрид (расплавленный)
АИ3-04869
фталевый ангидрид
Ретардер РХ
Ht 901
1,3-изобензофурандион, окисленный
1,3 Изобензофурандион
изобензофуран-1,3-дион
DSSTox_CID_1159
SCHEMBL220
ID эпитопа: 112744
ЕС 201-607-5
WLN: T56 BVOVJ
DSSTox_RID_75982
DSSTox_GSID_21159
Изобензо[b]фуран-1,3-дион
2-бензофуран-1,3-дион #
68411-80-3
ООН 2214 (Соль/Смесь)
БСА, обработанный фталевым ангидридом
HSA, обработанный фталевым ангидридом
Фталевый ангидрид марки А��С
ФТАЛЕВЫЙ АНГИДРИД
КЕМБЛ1371297
DTXSID2021159
ФТАЛЕВЫЙ АНГИДРИД
Желатин, обработанный фталевым ангидридом
Казеин I, обработанный фталевым ангидридом
ACT03366
NSC10431
ЦИНК8100883
Казеин II, обработанный фталевым ангидридом
Токс21_200142
1,3-дигидроизобензофуран-1,3-дион
Изобензофуран,3-дигидро-1,3-диоксо-
STL194302
АКОС000121309
КАС-85-44-9
NCGC00091060-01
NCGC00091060-02
NCGC00257696-01
БП-30002
Фталевый ангидрид, реагент ACS, >=99%
PS-10628
Фталевый ангидрид, для синтеза, 99,0%
Фталевый ангидрид, ReagentPlus(R), 99%
FT-0652549
P1614
Фталевый ангидрид, чистый, >=97,0% (NT)
EN300-18017
Альбумин сыворотки человека, обработанный фталевым ангидридом
Альбумин бычьей сыворотки, обработанный фталевым ангидридом
Альбумин сыворотки кролика, обработанный фталевым ангидридом
Фталевый ангидрид с> 0,05% малеинового ангидрида
Фталевый ангидрид, SAJ первого сорта, >=99,0%
А841333
Q410882
Обработанный-восстановленный и алкилированный БСА фталевым ангидридом
F1908-0105
Обработанный фталевым ангидридом восстановленный и алкилированный бычий сывороточный альбумин
Фталевый ангидрид с содержанием малеинового ангидрида >0,05% [UN2214]
Фталевый ангидрид, безводный, сыпучий, Redi-Dri™, реагент ACS, >=99%
1,2-Бензолдикарбоновый ангидрид, ПАН, ангидрид фталевой кислоты
ангидрид 1,2-бензолдикарбоновой кислоты
1,3-диоксофталан
1,3-изобензофурандион
Фталандион
ангидрид фталевой кислоты
Фталевый ангидрид
СРП
ангидрид 1,2-бензолдикарбоновой кислоты
1,3-диоксофталан
1,3-изобензофурандион
1,3-фталандион
О-ангидрид фталевой кислоты
ангидрид орто-фталевой кислоты
Фтальзеврангидрид
ангидрид 1,2-бензолдикарбоксилата
О-фталат ангидрид
Ортофталатный ангидрид
1,2-бензолдикарбоновый ангидрид
Ангидрид фталевой кислоты MeSH
Фталевый ангидрид, CPD, меченый 14C
1,3-изобензофурандион
1,2-бензолдикарбоновый ангидрид
1,3-фталандион
2-бензофуран-1,3-дион
Аралдит HT 901
ЕСЕН
ХТ 901
СНБ 10431
Фталандион
фталангидрид
ангидрид фталевой кислоты
Ретардер АК
Ретардер БК
Ретардер ЕСЕН
Замедлитель ПД
Рикацид PA
Сконок 5
Сконок 7
6525 тенге
Вулкалент Б/С
Ангидрид ароматической дикарбоновой кислоты
ангидрид 1,2-бензолдикарбоновой кислоты
1,2-бензолдикарбоновый ангидрид
1,3-дигидро-1,3-диоксоизобензофуран
1,3-диоксонафталан
1,3-диоксофталан
1,3-диоксофталон
Эсен
1,3-изобензофурандион
NCI-C03601
Фталандион
1,3-фталандион
ангидрид фталевой кислоты
о-фталевый ангидрид
Ретардер esen
Уилтрол П
1,3-изобензофурандион
1,3-диоксофталан
1,3-диоксофталан
1,2-бензолдикарбоновая кислота, ангидрид
ангидрид 1,2-бензолдикарбоновой кислоты
1,2-бензолдикарбоновый ангидрид

Фталимид калия представляет собой химическое соединение формулы C8H4KNO2.
Фталимид калия представляет собой калиевую соль фталимида и обычно представляет собой рыхлые очень бледно-желтые кристаллы.
Фталимид калия можно получить добавлением горячего раствора фталимида в этаноле к раствору гидроксида калия в этаноле; желаемый продукт выпадает в осадок.

Номер CAS: 1074-82-4
Молекулярная формула: C8H4KNO2
Молекулярный вес (г/моль): 185,22

Синонимы: (1,3-диоксоизоиндолин-2-ил)калий, (1,3-диоксоизоиндолин-2-ил)калий, Калиевая соль 1,3-дигидро-1,3-диоксоизоиндола, Калиевая соль 1,3-дигидроизоиндол-1,3-диона, 10.14272/FYRHIOVKTDQVFC-UHFFFAOYSA-M.1, 1074-82-4, 1H-Изоиндол-1,3(2H)-дион, калиевая соль, 1H-Изоиндол-1,3(2H)-дион, калиевая соль (1:1), 2-калий-2,3-дигидро-1H-изоиндол-1,3-дион, А801706, AC7863, АКОС000121936, АКОС034830283, AM90358, BCP26871, БП-21214, C8-H5-N-O2.К, C8H5NO2.К, КАС-1074-82-4, ЧЕМБЛ3183390, CS-0015141, doi:10.14272/FYRHIOVKTDQVFC-UHFFFAOYSA-M.1, DTXCID007358, DTXSID5027358, ЭИНЭКС 214-046-6, ЭН300-31459, F1908-0080, FT-0640165, FT-0651552, ХСДБ 5781, J-001904, J-524025, ЛС-195293, MFCD00005887, N-калийофталимид, N-фталимид калия, NCGC00258560-01, НСК 167070, НСК-167070, P0403, Фталимид калиевая соль, Фталимид калиевая соль, 98%, Калийная соль фталимида, чистая, >=99,0% (NT), Фталимид, калиевая соль, 1,3-диоксо-1,3-дигидроизоиндол-2-ид калия, 1,3-диоксо-2,3-дигидро-1H-изоиндол-2-ид калия, 1,3-диоксоизоиндолин-2-ид калия, Фталимид калия, Калия фталимидат, КАЛИЯ ФТАЛИМИД, КАЛИЯ ФТАЛИМИД [HSDB], Фталилимид калия, Q413572, SB64015, СХЕМБЛ9230, SY001384, Tox21_201007, UNII-X6KKA27DIL, X6KKA27DIL, 1H-изоиндол-1,3(2H)-дион-калий (1:1) [немецкий] [название ACD/IUPAC], 1H-изоиндол-1,3(2H)-дион - калий (1:1) [название ACD/IUPAC], 1H-изоиндол-1,3(2H)-дион - калий (1:1) [французский] [название ACD/IUPAC], 1H-изоиндол-1,3(2H)-дион, калиевая соль (1:1) [ACD/индексное название], фталимид калия, 1074-82-4 [РН]

Фталимид калия представляет собой коммерчески доступный реагент, используемый в синтезе аминов по методу Габриэля.

Фталимид калия используется в качестве промежуточного продукта в синтезе N-алкилированных фталимидов, который участвует в получении первичных аминов (синтез Габриэля) по реакции гидролиза.
Фталимид калия также используется в качестве промежуточного продукта для синтетического индиго, пигментов, красителей и фармацевтических препаратов.

Кроме того, фталимид калия используется в качестве органокализатора цианосилилирования различных карбонильных соединений в чрезвычайно мягких условиях.
Кроме того, фталимид калия служит реагентом для превращения аллил- и алкилгалогенидов в защищенные первичные амины.

Также было показано, что фталимид калия активен против ВИЧ-инфекции и может быть полезен при других заболеваниях, связанных с вирусными инфекциями.
Фталимид калия ковалентно связывается с белками HLA на поверхности инфицированных клеток и ингибирует репликацию вируса, предотвращая обратную транскрипцию.

Это вещество зарегистрировано в соответствии с Регламентом REACH и производится и/или импортируется в Европейскую экономическую зону только для промежуточного использования.
Это вещество используется на промышленных объектах и в производстве.

Фталимид калия представляет собой химическое соединение формулы C8H4KNO2.
Фталимид калия представляет собой калиевую соль фталимида и обычно представляет собой рыхлые очень бледно-желтые кристаллы.
Фталимид калия можно получить добавлением горячего раствора фталимида в этаноле к раствору гидроксида калия в этаноле; желаемый продукт выпадает в осадок.

Фталимид калия широко используется для синтеза первичных аминов из соответствующих алкилгалогенидов, известного как синтез Габриэля.
Некоторые из других применений: Приготовление фталимидозолотого прекатализатора для золотого катализа.

Фталимид калия может быть использован в катализируемом палладием энантиоселективном синтезе α- и β-аминокислот.
Фталимид калия является эффективным органокализатором цианозилирования карбонильных соединений с целью синтеза триметилсилиловых эфиров циангидрина.

Фталимид калия представляет собой химическое вещество, которое реагирует с нуклеофилами кислорода с образованием соответствующего N-гидроксифталимида.
Было показано, что фталимид калия является эффективным средством лечения рака, воздействуя на опухолевые клетки и подавляя их рост.

Механизм действия включает связывание с 5-НТ2-рецепторами клеточной мембраны, что приводит к ингибированию фермента аденилатциклазы, что приводит к снижению уровня цАМФ.
Это снижает активность протеинкиназы А, что, в свою очередь, приводит к снижению выработки белков, таких как p21WAF1/CIP1, которые необходимы для развития клеточного цикла.

Также было показано, что фталимид калия активен против ВИЧ-инфекции и может быть полезен при других заболеваниях, связанных с вирусными инфекциями.
Фталимид калия ковалентно связывается с белками HLA на поверхности инфицированных клеток и ингибирует репликацию вируса, предотвращая обратную транскрипцию.

Фталимид калия (PPI) используется в качестве эффективного и действенного основного органокатализатора для однореакторной трехкомпонентной реакции β-оксоэфиров с гидрохлоридом гидроксиламина и различными ароматическими альдегидами.
Эту реакцию циклоконденсации проводили в воде как экологически безопасном растворителе при комнатной температуре, получая 3,4-дизамещенные изоксазол-5(4H)-оны с выходами от хороших до превосходных.

Установлено, что фталимид калия является эффективным органокализатором синтеза изоксазол-5(4Н)-оновой системы.
Преимуществами этого метода являются эффективность, чистота, простота обработки, высокие выходы, более короткое время реакции, недорогой и легкодоступный катализатор.

Фталимид калия, K+.C8H4NO2-, широко используемый реагент для получения антраниловой кислоты путем разложения Гофмана или первичных алкиламинов посредством синтеза Габриэля, кристаллизуется в полярных слоях катионов калия, координируемых пятью O и тремя N центрами, чередующимися с аполярн��ми слоями сложенных друг на друга бензольные субъединицы.

Фталимид калия является отличным абсорбентом для эквимолярного улавливания CO2 с одновременной активацией.
Каталитическая конверсия уловленного CO2 на месте может быть успешно преобразована в химические вещества с добавленной стоимостью и продукты, связанные с топливом, в мягких условиях посредством улавливания и утилизации углерода, а не через процесс десорбции.

Фталимид калия со слабой основностью является отличным поглотителем для быстрого улавливания углекислого газа с почти эквимолярным поглощением.
Предполагается, что этот процесс протекает по пути образования карбамата калия, что подтверждается данными ЯМР-спектроскопии, FTIR-исследованием in situ и компьютерными расчетами.

Как основность, так и нуклеофильность солей фталимида оказывают решающее влияние на процесс захвата.
Кроме того, уловленный углекислый газ можно было бы легче преобразовать на месте в химические вещества с добавленной стоимостью и продукты, связанные с топливом, путем улавливания и утилизации углерода, а не через процесс десорбции.

Применение фталимида калия:
Фталимид калия используется в качестве промежуточного продукта в синтезе N-алкилированных фталимидов, который участвует в получении первичных аминов (синтез Габриэля) по реакции гидролиза.
Фталимид калия также используется в качестве промежуточного продукта для синтетического индиго, пигментов, красителей и фармацевтических препаратов.

Кроме того, фталимид калия используется в качестве органокализатора цианосилилирования различных карбонильных соединений в чрезвычайно мягких условиях.
Кроме того, фталимид калия служит реагентом для превращения аллил- и алкилгалогенидов в защищенные первичные амины.

Сообщалось о конденсации фталимида калия с органическим галогенидом в диметилформамиде.
Изучена реакция фталимида калия и монохлорида серы в петролейном эфире.

Соль фталимида калия использовали в качестве органокализатора цианосилилирования различных карбонильных соединений в чрезвычайно мягких условиях.
Фталимид калия также использовался в качестве реагента для превращения аллил- и алкилгалогенидов в защищенные первичные амины.

Фталимид калия применяется как органокатализатор цианозилирования различных карбонильных соединений в чрезвычайно мягких условиях, а также как реагент для превращения аллил- и алкилгалогенидов в защищенные первичные амины.
Фталимид калия используется в качестве промежуточного продукта в синтезе N-алкилированного фталимида, который участвует в получении первичных аминов (синтез Габриэля) по реакции гидролиза.

Фталимид калия также используется в качестве промежуточного продукта для синтетического индиго, пигментов, красителей и фармацевтических препаратов.
Фталимид калия используется в качестве предшественника антраниловой кислоты, предшественника азокрасителей и сахарина.

Фталимид калия также используется в качестве промежуточного фармацевтического продукта.

Использование фталимида калия:

Использование на промышленных объектах:
Это вещество используется в следующих продуктах: лабораторные химикаты.
Это вещество имеет промышленное применение, приводящее к производству другого вещества (использование промежуточных продуктов).

Это вещество используется в следующих областях: составление смесей и/или переупаковка, а также научные исследования и разработки.
Это вещество используется для производства: химических веществ.
Выбросы этого вещества в окружающую среду могут происходить в результате промышленного использования: в качестве промежуточного этапа дальнейшего производства другого вещества (использование промежуточных продуктов) и в качестве технологической добавки.

Обращение и хранение фталимида калия:

Условия хранения:
Плотно закрытый.
Чувствителен к влаге.

Класс хранения:
Класс хранения (TRGS 510): 11: Горючие твердые вещества

Условия хранения:
Хранить контейнер плотно закрытым в сухом и хорошо проветриваемом месте.
Защищен от влаги.

Стабильность и реакционная способность фталимида калия:

Реактивность
Образует взрывоопасные смеси с воздухом при интенсивном нагревании.
Диапазон от ок. Температура на 15 Кельвинов ниже температуры вспышки считается критической.

В целом к легковоспламеняющимся органическим веществам и смесям относится следующее:
При соответствующем тонком распределении при вращении пыли обычно можно предположить потенциал взрыва пыли.

Химическая стабильность:
Фталимид калия химически стабилен при стандартных условиях окружающей среды (комнатная температура).

Условия, чтобы избежать:
Сильный нагрев.

Меры первой помощи при фталимиде калия:

Общий совет:
Покажите лечащему врачу паспорт безопасности фталимида калия.

После ингаляции:
Свежий воздух.

При попадании на кожу:
Немедленно снимите всю загрязненную одежду.
Промойте кожу водой/душем.

После зрительного контакта:
Промойте большим количеством воды.
Вызовите офтальмолога.
Снимите контактные линзы.

После проглатывания:
Немедленно дайте пострадавшему выпить воды (максимум два стакана).
Проконсультируйтесь с врачом.

Меры пожаротушения фталимида калия:

Подходящие средства пожаротушения:
Вода Пена Углекислый газ (CO2) Сухой порошок

Неподходящие средства пожаротушения:
Для этого вещества/смеси не даются ограничения огнетушащих веществ.

Особые опасности, исходящие от вещества или смеси:
Оксиды углерода
Оксиды азота (NOx)
Оксиды калия

Горючий.
Пары тяжелее воздуха и могут распространяться по полу.

Образует взрывоопасные смеси с воздухом при интенсивном нагревании.
В случае пожара возможно образование опасных дымовых газов или паров.

Совет пожарным:
Оставайтесь в опасной зоне только с автономным дыхательным аппаратом.
Избегайте контакта с кожей, соблюдая безопасное расстояние или надевая подходящую защитную одежду.

Дальнейшая информация:
Подавить (сбить) газы/пары/туманы струей воды.
Не допускайте попадания воды для пожаротушения в поверхностные воды или систему грунтовых вод.

Меры по предотвращению случайного выброса фталимида калия:

Меры личной безопасности, защитное снаряжение и действия в чрезвычайных ситуациях:

Рекомендации для неаварийного персонала:
Избегайте вдыхания пыли.
Избегайте контакта с веществом.
Обеспечьте достаточную вентиляцию.
Покиньте опасную зону, соблюдайте порядок действий в чрезвычайных ситуациях, проконсультируйтесь со специалистом.

Меры предосторожности в отношении окружающей среды:
Не допускайте попадания продукта в канализацию.

Методы и материалы для локализации и очистки:
Закрыть стоки.
Собирайте, связывайте и откачивайте разливы.

Соблюдайте возможные ограничения по материалам.
Возьмите в сухом виде.

Утилизируйте правильно.
Очистите пораженный участок.
Избегайте образования пыли.

Идентификаторы фталимида калия:
Номер CAS: 1074-82-4
Химический паук: 10627162
Информационная карта ECHA: 100.012.770
ПабХим CID: 3356745
UNII: X6KKA27DIL
Панель управления CompTox (EPA): DTXSID5027358
ИнХИ: ИнХИ=1S/C8H5NO2.K/c10-7-5-3-1-2-4-6(5)8(11)9-7;/h1-4H,(H,9,10,11) ;/д;+1
Ключ: FYRHIOVKTDQVFC-UHFFFAOYSA-N
InChI=1S/C8H5NO2.K/c10-7-5-3-1-2-4-6(5)8(11)9-7;/h1-4H,(H,9,10,11);/ д;+1
Ключ: FYRHIOVKTDQVFC-UHFFFAOYAD
Ключ: FYRHIOVKTDQVFC-UHFFFAOYSA-N
InChI=1S/C8H5NO2.K/c10-7-5-3-1-2-4-6(5)8(11)9-7;/h1-4H,(H,9,10,11);/ д;+1/п-1
УЛЫБКИ: C1=CC=C2C(=C1)C(=O)[N-]C2=O.[K+]

КАС: 1074-82-4
Молекулярная формула: C8H4KNO2
Молекулярный вес (г/моль): 185,22
Номер леев: MFCD00005887
Ключ ИнЧИ: FYRHIOVKTDQVFC-UHFFFAOYSA-M
ПабХим CID: 3356745
Название ИЮПАК: калий; изоиндол-2-ид-1,3-дион.
УЛЫБКИ: [K+].O=C1[N-]C(=O)C2=CC=CC=C12

Свойства фталимида калия:
Химическая формула: C8H4KNO2.
Молярная масса: 185,221 g/mol
Внешний вид: светло-желтое твердое вещество.
Температура плавления: > 300 °C (572 °F; 573 К)
Растворимость в воде: Растворим в воде.

Молекулярный вес: 185,22 г/моль
Количество доноров водородной связи: 0
Количество акцепторов водородной связи: 3
Количество вращающихся облигаций: 0
Точная масса: 184,98790986 г/моль.
Моноизотопная масса: 184,98790986 г/моль.
Топологическая площадь полярной поверхности: 35,1Ų
Количество тяжелых атомов: 12
Сложность: 195
Количество атомов изотопа: 0
Определенное количество стереоцентров атома: 0
Неопределенное количество стереоцентров атома: 0
Определенное количество стереоцентров связи: 0
Неопределенное количество стереоцентров связи: 0
Количество единиц ковалентной связи: 2
Соединение канонизировано: Да

Характеристики фталимида калия:
Точка плавления: >300°C
Цвет: от зеленого или от белого до желтого
Инфракрасный спектр: подлинный
Процентный диапазон анализа: 99%
Упаковка: Пластиковая бутылка.
Количество: 100 г
Информация о растворимости: Растворимость в воде: растворим в воде.
Формула Вес: 185,22
Процент чистоты: 99%
Физическая форма: Кристалл��ческий порошок
Химическое название или материал: Фталимид, производное калия.

Точка плавления: >300°C
Плотность: 1,63
Количество: 500 г
Байльштайн: 3598719
Чувствительность: чувствительна к влаге
Информация о растворимости: Растворим в воде.
Формула Вес: 185,23
Процент чистоты: ≥98%
Химическое название или материал: фталимид калия.

Родственные соединения фталимида калия:
Фталимид

Сопутствующие продукты фталимида калия:
N,N-диметиланилин тетракис(пентафторфенил)борат
(R)-(-)-N,N-Диметил-1-[(S)-2-(дифенилфосфино)ферроценил]этиламин
Дихлорфенилфосфин
N,N-диметил-1,3-пропилендиамин
N,N-Диметил-1,3-пропилендиамин-d6

Названия фталимида калия:

Названия регуляторных процессов:
N-фталимид калия

Названия ИЮПАК:
1H-ИЗОИНДОЛ-1,3(2H)-ДИОН КАЛИЯ(+1) (1:1)
N-фталимид калия
N-фталимид калия
N-фталимид калия
Фталимидная калиевая соль
1,3-диоксо-1,3-дигидроизоиндол-2-ид калия
Фталимид калия
калий; изоиндол-2-ид-1,3-дион

Торговые названия:
Фталимид калия

Другие идентификаторы:
1074-82-4

Фторид натрия NaF представляет собой бинарную соль, представляющую собой прозрачный блестящий кристалл или белый порошок.
Марка инсектицида часто окрашивается в синий цвет.
Фторид натрия растворим в воде и имеет удельный вес 2,558, что тяжелее воды.

КАС: 7681-49-4
МФ: ФНа
МВт: 41,99
ЭИНЭКС: 231-667-8

Фторид натрия высокотоксичен при проглатывании и вдыхании, а также сильно раздражает ткани.
ПДК составляет 2,5 мг/м3 воздуха.
Четырехзначный идентификационный номер ООН — 1690.
Основное применение — фторирование городской воды при концентрации 1 ppm в качестве инсектицида, родентицида и фунгицида, а также в зубных пастах и дезинфицирующих средствах.
Фторид натрия — неорганическое соединение формулы NaF.
Фторид натрия представляет собой бесцветное или белое твердое вещество, легко растворимое в воде.
Фторид натрия используется в следовых количествах при фторировании питьевой воды для предотвращения кариеса, а также в зубных пастах и фармацевтических препаратах для местного применения с той же целью.
В 2020 году фторид натрия занял 265-е место среди наиболее часто назначаемых лекарств в США: ему было выписано более 1 миллиона рецептов.
Фторид натрия также используется в металлургии и в медицинской визуализации.

Фторид натрия представляет собой бесцветное кристаллическое твердое вещество или белый порошок, либо твердое вещество, растворенное в жидкости.
Фторид натрия образуется в результате реакции карбоната натрия и плавиковой кислоты.
Фторид натрия растворим в воде.
Фторид натрия негорюч.
Фторид натрия вызывает коррозию алюминия.
Фторид натрия используется как инсектицид.
Фторид натрия также используется для фторирования воды, в качестве консерванта для древесины, в чистящих составах, производстве стекла и для многих других целей.

Химическая структура
Фторид натрия — неорганическое ионное соединение, растворяющееся в воде с образованием отдельных ионов Na+ и F−.
Как и хлорид натрия, он кристаллизуется в форме куба, где и Na+, и F- занимают октаэдрические координационные места; шаг его решетки, примерно 462 пм, меньше, чем у хлорида натрия (564 пм).

Химические свойства фторида натрия
Температура плавления: 993 °C (лит.)
Температура кипения: 1700 °С.
Плотность: 1,02 г/мл при 20 °C.
Давление пара: 1,4 мм рт.ст. (0 °C)
Показатель преломления: 1,336
Температура воздуха: 1704°C
Температура хранения: 2-8°C
Растворимость H2O: 0,5 М при 20 °C, прозрачный, бесцветный.
Форма: порошок
Цвет: от белого до почти белого
Удельный вес: 2,558
PH: 7,0-10,0 (25 ℃, 0,5 М в H2O)
Запах: Без запаха
Растворимость в воде: 4 г/100 мл (25 ºC)
Чувствительный: гигроскопичный
Мерк: 14,8618
Пределы воздействия ACGIH: TWA 2,5 мг/м3.
NIOSH: IDLH 250 мг/м3; СВВ 2,5 мг/м3
Стабильность: Стабильная. Гидролизуется водой. Реагирует с минеральными кислотами с образованием высокотоксичного фторида водорода.
Несовместим со стеклом.
Ссылка на базу данных CAS: 7681-49-4 (ссылка на базу данных CAS)
Справочник по химии NIST: фторид натрия (7681-49-4)
Система регистрации веществ EPA: фторид натрия (7681-49-4)

Фторид натрия представляет собой бесцветные кристаллы или блестящий белый порошок, относится к тетрагональной системе, представляет собой положительные шестигранные или октаэдрические кристаллы.
Фторид натрия мало растворим в спирте, растворим в воде.
Водный раствор кислый.
Фторид натрия растворяется во плавиковой кислоте с образованием фторида натрия.
Белый или почти белый порошок или бесцветные кристаллы.
Фторид натрия представляет собой белый порошок или бесцветные кристаллы.
Часто используется в растворе.
Пестициды часто окрашиваются в синий цвет.

Физические свойства
Бесцветные кубические или тетрагональные кристаллы; плотность 2,78 г/см3; плавится при 993°С; испаряется при 1695°C; умеренно растворим в воде 4,22 г/100 мл при 18°С; растворим в плавиковой кислоте; нерастворим в этаноле.

Использование
Соли фтора часто добавляют в городскую питьевую воду (а также в некоторые пищевые продукты в некоторых странах) с целью поддержания здоровья зубов.
Фтор повышает прочность зубов за счет образования фторапатита, естественного компонента зубной эмали.
Хотя фторид натрия используется для фторирования воды и является стандартом, по которому оцениваются другие соединения фторирования воды, в Соединенных Штатах чаще используются гексафторокремниевая кислота (H2SiF6) и ее соль гексафторосиликат натрия (Na2SiF6).

Фторид натрия, образующийся в результате реакции карбоната натрия и плавиковой кислоты с последующим испарением.
Используется (1) в качестве антисептика и противобродильного средства на спиртовых заводах,
(2) в качестве пищевого консерванта,
(3) как яд для крыс и тараканов,
(4) в составе керамических эмалей и флюсов; гидрофторид натрия, дифторид натрия, фторид натрия, NaHF2, белое твердое вещество, растворимое, образующееся в результате реакции карбоната натрия и избытка плавиковой кислоты с последующим испарением.
Используется (1) как антисептик,
(2) для травления стекла,
(3) в качестве пищевого консерванта,
(4) для сохранения зоологических образцов.

Фторид натрия (NaF) в концентрации одной ppm добавляется в городскую питьевую воду, чтобы уменьшить кариес.
Фторид натрия также используется в качестве инсектицида, фунгицида и родентицида, а также в производстве клеев, дезинфицирующих средств и стоматологической продукции.
Как инсектицид, особенно против тараканов и муравьев; в других пестицидных составах; компонент стекловидной эмали и стекольных смесей; в качестве дегазатора стали; в гальванике; в потоках; в солевых составах для термообработки; при фторировании питьевой воды; для дезинфекции бродильных аппаратов на пивоваренных и ликеро-водочных заводах; консервация древесины, паст и клеев; производство мелованной бумаги; матовое стекло; в удалении HF из выхлопных газов для снижения загрязнения воздуха.
Профилактика кариеса зубов.

1. Фторид натрия в основном используется в качестве инкрустированной стали для механических лезвий и строгальных станков для повышения прочности сварного шва.
Во-вторых, фторид натрия применяется в качестве консервантов древесины, фунгицидов в пивоваренной промышленности, сельскохозяйственных пестицидов (должны быть заражены синькой), медицинских консервантов, сварочного флюса, фторсодержащего агента для питьевой воды.
Также используется для производства других фторидных и казеиновых клеев, зубной пасты с фторидом натрия, в качестве клеев, а также используется в бумажной и металлургической промышленности.
При производстве элементарного фтора фторид натрия используется для удаления следовых количеств фторида водорода.
Кроме того, фторид натрия также используется в эмалированной и фармацевтической промышленности.

2. Фторид натрия используется в качестве дезинфицирующих средств, консервантов, пестицидов, а также используется в эмали, консервации древесины, медицине, металлургии, производстве фторидов и так далее.
3.Используется для определения скандия в микроанализе, определения фосфора в фотоэлектроколориметрическом анализе, используется как реагент, маскирующий агент, консервант железа и стали.
4. В качестве пищевых добавок.
Согласно китайским правилам в отношении соли, максимальное ее использование составляет 0,1 г/кг.
5. Фторид натрия используется в качестве консерванта древесины, фармацевтического консерванта, сварочного флюса и используется в бумажной промышленности. Про��укция этой компании представляет собой зубные пасты определенного уровня, также может использоваться в качестве очищающего средства для питьевой воды и использоваться для обработки шкур и кожи в кожевенной промышленности. , для выплавки и рафинирования легких металлов и защитного слоя легких металлов, для защиты от адгезионной коррозии и производства кипящей стали.

6. Фторид натрия используется в качестве ускорителя фосфатирования в лакокрасочной промышленности, обеспечивает стабильность раствора фосфатирования, очистку фосфата, улучшает характеристики фосфатного покрытия. Фосфат алюминия и его сплавов может закрыть отрицательный каталитический Al3 +, представляющий большую опасность, и обеспечить плавное фосфатирование.
Фторид натрия используется в качестве консервантов для древесины, сельскохозяйственных пестицидов, фунгицидов в пивоваренной промышленности, фармацевтического консерванта, сварочного флюса, щелочных добавок цинката цинка и эмали, бумаги и так далее.

Остеопороз
Добавки фтора широко изучались для лечения постменопаузального остеопороза.
Эта добавка не кажется эффективной; хотя фторид натрия увеличивает плотность костей, фторид натрия не снижает риск переломов.

Медицинская визуализация
В медицинской визуализации фторид натрия, меченный фтором-18 (USP, фторид натрия F18), является одним из старейших индикаторов, используемых в позитронно-эмиссионной томографии (ПЭТ), который используется с 1960-х годов.
По сравнению с традиционной сцинтиграфией костей, выполняемой с помощью гамма-камер или систем ОФЭКТ, ПЭТ обеспечивает большую чувствительность и пространственное разрешение.
Период полураспада фтора-18 составляет 110 минут, что требует немедленного использования фторида натрия после его производства; это логистическое ограничение препятствовало его внедрению перед лицом более удобных радиофармпрепаратов, меченных технецием-99m.
Однако фтор-18 обычно считается лучшим радиофармацевтическим препаратом для визуализации скелета.
В частности, фторид натрия обладает высоким и быстрым усвоением костной тканью, что сопровождается очень быстрым выведением из крови, что приводит к высокому соотношению костной массы к фону за короткое время.
Кроме того, аннигиляционные фотоны, образующиеся при распаде 18F, имеют высокую энергию - 511 кэВ по сравнению с фотонами 99mTc с энергией 140 кэВ.

Химия
Фторид натрия имеет множество специальных химических применений в синтезе и добывающей металлургии.
Фторид натрия реагирует с электрофильными хлоридами, включая ацилхлориды, хлориды серы и хлорид фосфора.
Как и другие фториды, фторид натрия находит применение при десилилировании в органическом синтезе.
Фторид натрия можно использовать для производства фторуглеродов по реакции Финкельштейна; Преимущество этого процесса заключается в том, что его легко реализовать в небольших масштабах, но он редко используется в промышленных масштабах из-за существования более эффективных методов.

Биология
Фторид натрия иногда добавляют в относительно высоких концентрациях (~ 20 мМ) к буферам для лизиса белков, чтобы ингибировать эндогенные фосфатазы и тем самым защитить фосфорилированные участки белка.
Для этой цели также используются пирофосфат натрия и ортованадат натрия.

Другое использование
Фторид натрия используется в качестве чистящего средства (например, в качестве «кислоты для стирки»).
Фторид натрия можно использовать в ядерном реакторе на расплавах солей.
Более столетия назад фторид натрия использовался в качестве желудочного яда для насекомых, питающихся растениями.
Неорганические фториды, такие как фторосиликаты, и комплексы фторида натрия с ионами магния, такие как фторфосфат магния.
Они ингибируют ферменты, такие как енолаза, которым требуется Mg2+ в качестве простетической группы.
Таким образом, отравление фторидом препятствует переносу фосфатов при окислительном метаболизме.

Клиническое использование
Фторид натрия (NaF) способствует пролиферации и активности остеобластов и классифицируется как негормональный костеобразующий агент.
Поскольку лечение NaF индуцирует костеобразование, важно, чтобы эта терапия сочеталась с пероральным приемом кальция (1000 мг/день).
Кроме того, NaF проявляет умеренную антирезорбтивную активность, поскольку ингибирует остеокластическую активность при всасывании фторида натрия в костный матрикс.
При лечении остеопороза терапевтическое окно этого препарата довольно узкое: дозы менее 45 мг/день являются субтерапевтическими, а дозы, превышающие 75 мг/день, ухудшают минерализацию костей.
Кроме того, кость, образующаяся в присутствии NaF, не так хорошо минерализована и не так прочна, как нормальная костная ткань.

Промышленное использование
Фторид натрия представляет собой порошок от белого до желтоватого цвета, плохо растворимый в воде.
Растворимость NaF в воде составляет 3,85% при 15 °C и 4,21% при 25 °C.
В промышленных масштабах NaF получают путем взаимодействия плавиковой кислоты с гидроксидом натрия.
Эта реакция является побочным продуктом при производстве суперфосфатов из фторапатита.
Фторид натрия является важным депрессором, используемым исключительно при обогащении несульфидных минералов, а также редкоземельных минералов в качестве депрессанта отдельно или в сочетании с другими депрессорами.
Фторид натрия используется совместно с крахмалом в качестве содепрессанта рутила и ильменита при разделении циркония и титана или при обратной силикатной флотации из рутила и ильменита с катионными собирателями.
Хотя фторид натрия считается, что Na2F является депрессором силиката, исследования показали, что он не подавляет силикатные минералы.
Фактически, фторид натрия улучшает депрессию оксидов и силикатов при использовании с другими депрессантами.

Применение в зубной пасте
В зубную пасту добавлен фторид натрия, который может играть против кариеса зубов, поскольку эмаль взаимодействует с фторидом с образованием на поверхности эмали фторапатита, который улучшает твердость и кислотостойкость эмали, уменьшает образование зубного налета, снижает заболеваемость кариесом.
Зубная паста с фтором действительно оказывает некоторое противокариесное действие.
Еще в середине 19 века в Европе беременные женщины принимали фторид кальция перорально для лечения кариеса.
В 20 веке фторид признан во всем мире эффективным средством против кариеса.
Обычно во фторидной зубной пасте содержание фторида натрия составляет 0,22-0,33%, содержание монофторфосфата натрия - 0,76%.

Несмотря на небольшое количество, фторид натрия оказывает хорошее защитное действие на зубы людей и может снизить распространенность кариеса на 28%.
В зависимости от содержания фтора в зубной пасте фторидная зубная паста делится на следующие категории: зубная паста с фторидом натрия, зубная паста с монофторфосфатом, зубная паста с фторидом олова, зубная паста с фторидом амина и так далее.
В настоящее время наиболее распространенными зубными пастами с фтором на рынке являются зубная паста с фторидом натрия и средство для ухода за зубами с монофторфосфатом или зубная паста с двойным фтором, содержащая как фторид натрия, так и монофторфосфат натрия.
Различные типы зубных паст с фтором, независимо от того, содержат ли зубные пасты одиночный или двойной фторид, их противокариесное действие одинаково.

Производство
NaF получают путем нейтрализации плавиковой кислоты или гексафторкремниевой кислоты (H2SiF6), обоих побочных продуктов реакции фторапатита (Ca5(PO4)3F) из фосфоритной руды при производстве суперфосфатных удобрений.
Нейтрализующие агенты включают гидроксид натрия и карбонат натрия.
Для осаждения NaF иногда используются спирты:

HF + NaOH → NaF + H2O
Из растворов, содержащих HF, фторид натрия выпадает в осадок в виде бифторидной соли бифторида натрия (NaHF2).
При нагревании последнего выделяется HF и образуется NaF.

HF + NaF ⇌ NaHF2
В отчете 1986 года годовое мировое потребление NaF оценивалось в несколько миллионов тонн.

Метод производства
Метод погружения в расплав
Прокаливайте флюорит, кварцевый песок и кальцинированную соду при высокой температуре (800 ~ 900 ℃), затем следует выщелачивание водой, а затем испарение, кристаллизация и сушка для приготовления продуктов.
CaF2 + Na2CO3 + SiO2 → 2NaF + CaSi03 + C02 ↑

Процесс нейтрализации
Фторид натрия получают в результате нейтрализации кальцинированной соды или каустической соды плавиковой кислотой.
2HF + Na2CO3 → 2NaF + H2O + CO2 ↑
Растворите соду в растворе кастрюли, а затем добавьте 30% плавиковой кислоты для нейтрализации до значения pH 8-9, пока не выделится газ CO2, плавиковая кислота часто содержит примеси фторосиликата, а после нейтрализации для образования фторосиликата натрия, нагревание в течение 1 часа при 90°С. ~95 ℃, фторосиликат натрия разлагается:
Na2SiF6 + 2Na2CO3 → 6NaF + SiO2 + 2C02 ↑
И в процессе нейтрализации значение pH должно быть не менее 8, в противном случае фторид натрия трудно разложить основанием, и нейтрализующий раствор оставляют на 1 час, сыворотку охлаждают и концентрируют для осаждения кристаллов фторида натрия, а затем отделяют центрифугированием. , сушка, измельчение с получением продукции.

Метод фторсиликата натрия
Кремнефтористоводородная кислота, являющаяся побочным продуктом мокрого процесса получения фосфорной кислоты и фосфорных удобрений, позволяет получить 99,87% фторид натрия обычными методами.
Реакция длится 160–180 минут при температуре 84–95 ℃ и давлении 0,15 МПа с избытком от 5% до 8% щелочного раствора (значение pH 8–9) для получения фторида натрия.
Na2SiF6 + 2Na2Co3 → 6NaF + SiO2 + 2C02 ↑
После отстаивания и осветления нейтрализующего раствора надосадочную жидкость концентрировали путем выпаривания, охлаждающей кристаллизации, после разделения промывали горячей водой с температурой 50–60 ℃, косвенно сушили для получения продуктов.

Токсичность
Фторид натрия является острым токсикантом.
Проглатывание больших количеств (от 5 до 10 г) может привести к смерти человека.
Меньшие количества могут вызвать тошноту, рвоту, диарею, ступор и слабость.
Другими симптомами являются тремор, мышечная слабость и одышка. Пятнистость зубов может возникнуть в результате хронического воздействия.

Биохимические/физиоловые действия
Фторид натрия (NaF) предотвращает кариес зубов, катализируя диффузию кальция и фосфата, и реминерализирует поражения.
Фтор влияет на сперматогенез и процесс капацитации в женских репродуктивных путях.
Фторид вызывает окислительный стресс, повреждение ДНК в яичниках в конечном итоге влияет на развитие ооцитов.
Добавки фтора повышают минеральную плотность костей.
18F-NaF — радиофармпрепарат, используемый в позитронно-эмиссионной томографии (ПЭТ) для выявления атеросклеротических поражений и других сердечных бляшек.

Опасность для здоровья
Острая токсичность фторидов обычно умеренная.
Высокие концентрации могут вызвать раздражение глаз и дыхательных путей.
Проглатывание фторида может вызвать соленый или мыльный привкус, рвоту, боль в животе, диарею, одышку, затруднение речи, жажду, слабый пульс, нарушение цветового зрения, мышечную слабость, судороги, потерю сознания и смерть.
Для человека примерная смертельная доза NaF при проглатывании составляет 5 г.
Повторное вдыхание фтористой пыли может вызвать чрезмерную кальцификацию костей и связок ребер, таза и позвоночника.
Повторный контакт с кожей может вызвать сыпь. Фториды не являются канцерогенными или оказывают токсичное воздействие на репродуктивную систему или развитие человека.
Прием внутрь может вызвать рвоту, боль в животе, диарею, судороги, коллапс, жажду, нарушение цветового зрения, острый токсический нефрит.

Синонимы
фторид натрия
7681-49-4
Зимафтор
Фторид, натрий
Флороцид
Педиафлор
Пергантен
Оссин
Фторид натрия (NaF)
Фторид натрия
дурафат
Флуонатрил
Флуоридент
Фторигард
Антибулит
Флоридин
Флюорадей
Фторинзе
Фторол
Флурсол
Каридиум
Кореберон
Ликвифлур
Оссалин
Ксаридий
Флура
Люриде
Плотва соль
Флура капли
Остеопор-Ф
Т-фторид
Грибок Б
Ле-Кав
Монофторид натрия
Гидрофторид натрия
Хемифлуор
леденцы
фторированный
Флюоритаб
Флюороцид
Флюркэр
Флюрексал
Гелюция
Ирадичав
Лемофлюр
Пэдидент
Пеннуайт
Студафлюор
Виллиомит
Каригель
Нафин
Нуфлюор
Предент
Рафлюор
фторид натрия
Кредо
Глим
Фторид содовый
Поток
Фтористый натрий
Спасательный отряд
Алкоа фторид натрия
НаФпак
Кави-трол
Флура-гель
Флюра-лоз
Кари-полоскание
На фринсе
фторид натрия
Пункт второй
Супер-вмятина
Тера-Флюр
Нейтра уход
Минута-Гель
Луриде лози-табс
Фос-Флюр
Оставайся-Фло
Флуор-О-коте
Луриде СФ
Лурайд-СФ
Тера-флур-Н
Леа-Ков
Фтор натрия
СО-Фло
Трифторид натрия
Денталфлюоро
Фторид натрия (Na2F2)
Апофлюкс
Дуофторид
Этедент
F1-Вкладки
Зуби
Касвелл № 769
Циклический димер фторида натрия
Натрум флюоратум
ГЕЛЬ II
Фторид натрия [ISO]
Дифторид натрия
НЦИ-C55221
FDA 0101
флюоро
остеофлюор
Фторид содовый [Чешский]
Натрия фторид твердый (DOT)
ССРИС 1573
Свободно
Превидент 5000 Плюс
ЧЕБИ:28741
ХДБ 1766
Натрий фторид
Натрий фтористый [французский]
Флуор-А-день
ЭИНЭКС 231-667-8
НАФ
Фтор натрия [французский]
НСК 77385
НСК-77385
Химический код пестицидов EPA 075202
UNII-8ZYQ1474W7
Фторид (в виде натрия)
АИ3-01500
Натрия фторид твердый
Фтор натрия [ISO-французский]
Нейтральный фторид натрия
8ZYQ1474W7
MFCD00003524
ООН1690
ХЕМБЛ1528
Фторид натрия [USP: ЯНВАРЬ]
Фторид натрия [США:ЯНВАРЬ]
Фторид (как фторид натрия)
DTXSID2020630
ЕС 231-667-8
НСК77385
Ф-На
COLGATE ОБЩИЙ КОМПОНЕНТ ФТОРИД НАТРИЯ
КОМПОНЕНТ ФТОРИД НАТРИЯ COLGATE TOTAL
НАТРИЯ ФТОРИД (МАРТ.)
НАТРИЯ ФТОРИД [МАРТ.]
Фториды натрия
НАТРИЯ ФТОРИД (EP МОНОГРАФИЯ)
НАТРИЯ ФТОРИД [EP МОНОГРАФИЯ]
НАТРИЯ ФТОРИД (МОНОГРАФИЯ USP)
НАТРИЯ ФТОРИД [МОНОГРАФИЯ USP]
Фториды, Натрий
Дентиплюс
фторид натрия
Фторигард Дейли
c ави-трол
Флуор Рет
в пятницу
Точка-Два
Фторигард Еженедельник
НаФрил Рет
Фторинс (ТН)
Эн-Де-Кей
Педиафлор; Зимафтор
Фторид натрия (ACN
SDF (Код CHRIS)
ФМг3О11Си4.На
Фторид натрия (как F)
Фтор натрия (наф)
D02ВМС
D03NFF
Фторид натрия класса ACS
WLN: NA F
Ф-Мг3-О11-Си4.На
Фторид натрия (JAN/USP)
циклический димер фторида натрия
НАТРИЯ ФТОРИД [MI]
DTXCID20630
НАТРИЯ ФТОРИД [ЯНВАРЬ]
НАТРИЯ ФТОРИД [HSDB]
НАТРИЯ ФТОРИД [INCI]
НАТРУМ ФЛУОРАТУМ [HPUS]
НАТРИЯ ФТОРИД [ВАНДФ]
НАТРИЯ ФТОРИД [USP-RS]
НАТРИЯ ФТОРИД [ВОЗ-DD]
НАТРИЯ ФТОРИД [ВОЗ-IP]
НАТРИЯ ФТОРИД (ТВЕРДЫЙ)
PUZPDOWCWNUUKD-UHFFFAOYSA-M
НАТРИЯ ФТОРИД, 99,9%
ЭМИ37012
HY-B1766
БДБМ50209223
NA1690
UN3415
НАТРИЯ ФТОРИД [ОРАНЖЕВАЯ КНИГА]
АКОС024438093
ФТОРИД (КАК НАТРИЯ) [VANDF]
Фторид натрия [UN1690] [Яд]
Код пестицида USEPA/OPP: 75202
CS-5131
ДБ09325
ЛС-1705
НАТРИЙ ФТОРИД [ВОЗ-IP ЛАТИНСКИЙ]
Фторид натрия [UN1690] [Яд]
Натрий фторид, 99,995% (в пересчете на металлы)
FT-0645095
FT-0688141
ФТОРИД (КАК ФТОРИД НАТРИЯ) [VANDF]
C08142
D00943
P00019
Фторид натрия, следы металлов, 99,99%
А838842
Q407520
Натрий фторид, 99,99% (металлическая основа), кусочки 3-6мм.

ФТОРСИЛИКАТ МАГНИЯ = ГЕКСАФТОРОСИЛИКАТ МАГНИЯ


Номер КАС: 16949-65-8, 12449-55-7
Номер ЕС: 241-022-2
Номер в леях: MFCD00016196
Молекулярная формула: MgSiF6



Фторсиликат магния представляет собой кристаллическое твердое вещество.
Фторосиликат магния разлагается при 120 °C.
Фторсиликат магния не имеет запаха.
Температура плавления фторсиликата магния составляет 120 ℃ (разложение) .
Относительная плотность фторсиликата магния составляет 1,788.


Растворимость фторсиликата магния растворима в воде, растворима в разбавленной кислоте, нерастворима в плавиковой кислоте, нерастворима в спирте.
Фторсиликат магния, обычно в форме гексагидрата MgSiF6 • 6H2O, гексагидрат представляет собой бесцветный или белый игольчатый или ромбовидный кристалл без запаха.
Кристаллы фторсиликата магния обладают высокой растворимостью в воде и могут растворяться в кислых растворах.
Кроме того, фторсиликат магния можно растворить в разбавленной кислоте, которую трудно растворить в плавиковой кислоте и нерастворить в спирте.


Фторосиликат магния разлагается при нагревании в разбавленной кислоте, растворе щелочи или воде.
Фторсиликат магния не легко растворяется, но фторсиликат магния может выветриваться и терять кристаллизационную воду.
Водный раствор фторсиликата магния является кислым.
Соответствующий фторид и кремнезем могут образовываться при взаимодействии с основанием.


Фторосиликат магния, CAS 16949-65-8 (также известный как гексафторсиликат магния, фторсиликат магния или кремнийфторид магния) имеет формулу MgSiF6. Это токсичное химическое вещество, как и все соли кремнефтористоводородной кислоты.
Фторосиликат магния представляет собой мелкие белые гранулированные кристаллы без запаха.
Фторосиликат магния - бесцветный, белый алмаз, кристалл и без запаха.


Мировой рынок фторсиликата магния (CAS 12449–55–7) оценивался в миллионах долларов США в 2018 году и достигнет миллиона долларов США к концу 2025 года, а среднегодовой темп роста в течение 2019–2025 годов составит 2025 год.
Фторсиликат магния представляет собой белый порошок.
Фторосиликат магния мало растворим в воде.
Фторосиликат магния негорюч.


Фторсиликат магния выглядит как кристаллическое твердое вещество белого цвета, фторсиликат магния имеет химическую формулу F6MgSi и молярную массу 166,38 г/моль.
Известно, что фторсиликат магния обладает способностью принимать 7 водородных связей во время химической реакции.
Фторсиликат магния имеет температуру плавления 120 градусов по Цельсию, фторсиликат магния имеет плотность 1,788 и не имеет запаха.
Фторсиликат магния является водорастворимым соединением.



ИСПОЛЬЗОВАНИЕ И ПРИМЕНЕНИЕ ФТОРОСИЛИКАТА МАГНИЯ:
Фторсиликат магния используется в клеях и герметиках, строительных химикатах, восстановителях, цементах и бетоне.
Фторосиликат магния используется в покрытиях, клеях, герметиках и эластомерах, производстве химикатов и материалов, строительстве и строительных материалах.
Косметическое использование фторсиликата магния: средства против зубного налета и средства для ухода за полостью рта.
Фторсиликат магния обычно используется в качестве добавки для упрочнения и гидроизоляции бетона и цементных растворов.


Фторсиликат магния также используется для обработки поверхностей, в качестве средства для полировки и придания блеска керамическим напольным покрытиям, а также в качестве консерванта для дерева, в качестве фунгицида и для распределения химических веществ.
Фторсиликат магния используется в качестве отвердителя и гидроизоляционного агента для бетона, используется для обработки поверхности силикагеля в строительстве и производстве керамики.
Фторосиликат магния в основном используется в качестве отвердителя и гидроизоляционного агента для повышения твердости и прочности бетона.


Фторосиликат магния также используется для обработки поверхности зданий из кремнезема от атмосферных воздействий фтором, в производстве керамики и для защиты тканей от насекомых.
Фторосиликат магния можно использовать как инсектицид.
Фторсиликат магния можно использовать для повышения прочности и твердости отвердителя бетона и гидроизоляции.
Фторосиликат магния также можно использовать в качестве средства защиты от атмосферных воздействий фтором при обработке поверхности кремнезема.


Фторосиликат магния также можно использовать в производстве керамики.
Таким образом, фторсиликат магния имеет широкий спектр применения в качестве армирующего агента для бетона, замедлителя затвердевания бетона, отвердителя каучукового латекса, консерванта и агента, защищающего текстиль от моли.
Фторосиликат магния в основном используется в:
Обработка фтором атмосферных воздействий на поверхности силикагеля, производство керамики


Отвердитель и гидрофобизатор для повышения твердости и прочности бетона.
Инсектицид для борьбы с насекомыми на ткани
При использовании в качестве окунания для овец фторсиликат магния не подвергается механическому или химическому «удалению» при промывании погружением.
Функциональное использование фторсиликата магния: отвердитель и гидрофобизатор для повышения твердости и прочности бетона, обработка фтором атмосферных воздействий на поверхности силикагеля.


Фторсиликат магния используется в керамическом производстве, для борьбы с насекомыми на тканевых инсектицидах.
Фторсиликат магния находит применение в качестве добавки при отделке металлов, отделке каменных полов и во множестве других специализированных применений.
Фторосиликат магния используется в качестве компонента флюса и покрытия, в качестве добавки при дуговой сварке, средств для измельчения зерна и при обработке металлов.
Фторсиликат магния также используется в качестве активного наполнителя в клеях на основе смолы и для приготовления фритт для остекления.


Силикофторид магния представляет собой гидроизоляционный материал, который также находит применение в качестве закваски для белья и отвердителя бетона.
Из-за токсичности фторосиликата магния его можно использовать в качестве инсектицида, а также в качестве ткани или в качестве одного из активных ингредиентов пестицидов.
Использование и применение кремнефторида магния включают:
Средство для защиты от моли для текстиля, обработка шерсти; консервант для древесины; средство для ухода за полостью рта


Фторосиликат магния предназначен для использования в качестве отвердителя и гидроизоляционного агента для бетона, для кремнеземной обработки строительных поверхностей и производства керамики, используемой в качестве гидроизоляционного агента и средства защиты от моли.
Защита от зубного налета: фторсиликат магния помогает защитить от образования зубного налета.
Средство для гигиены полости рта: фторсиликат магния оказывает косметическое воздействие на полость рта (очищает, дезодорирует и защищает).


Формула фторсиликата магния MgSiF6 используется в:
*Металлургия (флюсы/сварочные электроды, обработка поверхности).
*Стекольная/гончарная промышленность (флюс/замутитель, фритты/эмали и керамические краски).
*Строительство (добавка для гидроизоляции бетона).
* Полирующее средство для полов и террас (моющие растворы).



СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ ФТОРОСИЛИКАТА МАГНИЯ:
-метод нейтрализации:
Раствор кремнефтористоводородной кислоты (см. Кислота кремнефтористоводородная) готовят из флюорита, кварцевого песка и серной кислоты концентрацией 20—22. B6, после очистки добавить в реактор, затем добавить суспензию порошка магнезита и нейтрализовать до значения pH около 3–4, затем получить раствор фторсиликата магния, а затем отфильтровать, сконцентрировать, кристаллизовать, отцентрифугировать и высушить. Готовый продукт Получен фторсиликат магния.

1809 кг флюоритового порошка, 335 кг кварцевого песка и 1858 кг серной кислоты последовательно загружали в реакционный конвертер для получения кремнефтористоводородной кислоты, раствор кремнефтористоводородной кислоты с содержанием 20-22° be' поглощали абсорбционной колонной.
После удаления сульфата его перегоняли в котел для нейтрализации и нейтрализовали до значения рН от 3 до 4 путем добавления суспензии изократового горького порошка.
После фильтрации фильтрат помещали в испаритель, концентрировали и затем помещали в кристаллизатор для охлаждения кристаллов.
После сушки получали фторсиликат магния.



ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ФТОРОСИЛИКАТА МАГНИЯ:
Молекулярный вес: 166,38
Количество доноров водородной связи: 0
Количество акцепторов водородной связи: 7
Количество вращающихся связей: 0
Точная масса: 165,9523872
Масса моноизотопа: 165,9523872
Площадь топологической полярной поверхности: 0 Å ²
Количество тяжелых атомов: 8
Официальное обвинение: 0
Сложность: 62,7

Количество атомов изотопа: 0
Определенное число стереоцентров атома: 0
Количество стереоцентров неопределенного атома: 0
Определенное число стереоцентров связи: 0
Неопределенный счетчик стереоцентров связи: 0
Количество ковалентно-связанных единиц: 2
Соединение канонизировано: Да
Молярная масса: 166,38
Плотность: 1,788
Температура плавления: 120 ℃

Анализ: от 95,00 до 100,00
Внесен в Кодекс пищевых химикатов: Нет
Температура вспышки: 32,00 °F. TCC (0,00 °C) (оценка)
Внешний вид: порошок
Физическое состояние: Твердое
Хранение: Хранить при комнатной температуре
Температура плавления: 120°C (разл.)
Физическое состояние: твердое
Цвет: нет данных
Запах: нет данных
Точка плавления/точка замерзания: Данные отсутствуют.

Начальная точка кипения и интервал кипения: данные отсутствуют.
Воспламеняемость (твердое вещество, газ): Данные отсутствуют.
Верхний/нижний пределы воспламеняемости или взрываемости: Данные отсутствуют.
Температура вспышки: Не применимо
Температура самовоспламенения: Данные отсутствуют
Температура разложения: Данные отсутствуют.
pH: нет данных
Вязкость Вязкость, кинематическая: Данные отсутствуют
Вязкость, динамическая: Данные отсутствуют

Растворимость в воде: данные отсутствуют
Коэффициент распределения: н-октанол/вода: данные отсутствуют
Давление паров: данные отсутствуют
Плотность: нет данных
Относительная плотность: данные отсутствуют
Относительная плотность паров: данные отсутствуют
Характеристики частиц: данные отсутствуют
Взрывоопасные свойства: Не классифицируется как взрывчатое вещество.
Окислительные свойства: нет



МЕРЫ ПЕРВОЙ ПОМОЩИ ФТОРОСИЛИКАТА МАГНИЯ:
-Общие советы:
Проконсультируйтесь с врачом.
-При вдыхании:
При вдыхании вывести пострадавшего на свежий воздух.
Проконсультируйтесь с врачом.
-При попадании на кожу:
Смыть большим количеством воды с мылом.
Проконсультируйтесь с врачом.
-При попадании в глаза:
В качестве меры предосторожности промойте глаза водой.
-При проглатывании:
Прополоскать рот водой.
Проконсультируйтесь с врачом.



МЕРЫ ПРИ СЛУЧАЙНОМ ВЫБРОСЕ ФТОРОСИЛИКАТА МАГНИЯ:
- Экологические меры предосторожности:
Предотвратите дальнейшую утечку или разлив, если это безопасно.
Не допускайте попадания продукта в канализацию.
-Методы и материалы для локализации и очистки:
Подметать и сгребать.
Хранить в подходящих закрытых контейнерах для утилизации.



МЕРЫ ПОЖАРОТУШЕНИЯ ФТОРОСИЛИКАТА МАГНИЯ:
-Средства пожаротушения:
*Подходящие средства пожаротушения:
Используйте водяной спрей, спиртостойкую пену, сухой химикат или двуокись углерода.



КОНТРОЛЬ ВОЗДЕЙСТВИЯ/СРЕДСТВА ИНДИВИДУАЛЬНОЙ ЗАЩИТЫ ФТОРОСИЛИКАТА МАГНИЯ:
-Параметры управления:
*Ингредиенты с параметрами контроля рабочего места:
-Средства контроля воздействия:
--Средства индивидуальной защиты:
* Защита глаз/лица:
Маска для лица и защитные очки.
Используйте средства защиты глаз.
* Защита кожи:
Обращайтесь в перчатках.
Вымойте и высушите руки.
*Контроль воздействия окружающей среды:
Предотвратите дальнейшую утечку или разлив, если это безопасно.
Не допускайте попадания продукта в канализацию.



ОБРАЩЕНИЕ И ХРАНЕНИЕ ФТОРОСИЛИКАТА МАГНИЯ:
- Меры предосторожности для безопасного обращения:
*Гигиенические меры:
Мойте руки перед перерывами и сразу после работы с продуктом.
-Условия для безопасного хранения, включая любые несовместимости:
*Условия хранения:
Хранить в прохладном месте.
Хранить контейнер плотно закрытым в сухом и хорошо проветриваемом месте.
*Класс хранения:
Класс хранения (TRGS 510): 6.1D:
негорючий



СТАБИЛЬНОСТЬ и РЕАКЦИОННАЯ СПОСОБНОСТЬ ФТОРОСИЛИКАТА МАГНИЯ:
-Реактивность:
Данные недоступны
-Химическая стабильность:
Стабилен при соблюдении рекомендуемых условий хранения.



СИНОНИМЫ:
Гексафторсиликат магния
Фторосиликат магния
Фторсиликат магния
магний; гексафторкремний (2-)
Гексафторсиликат(2-)магния (1:1)
Х37В80Д2ДЖС
КРЕМНЕФТОРИД МАГНИЯ
Магниевая соль кремнефтористоводородной кислоты
Фторид кремния магниевая соль
гексафторсиликат магния (IV)
Гексафторсиликат магния (2-)
Силикат (2-), гексафтор-, магний (1:1)
Силикофторид магния (MgSiF6)
Фторсиликат магния
Фтористый силикат магния
Гексагидрат фторсиликата магния
Фторсиликат магния
Тетрагидрофурфуриловый спиртФторсиликат магния
UN2853
Химический код пестицида EPA 075304
Гексафторсиликат магния
Фторсиликат магния
УНИИ-H37V80D2JS
DTXSID70884950
ЭМИ3702
АКОС015903678
ФТОРСИЛИКАТ МАГНИЯ
Гексафторсиликат магния
ГЕКСАФТОРОСИЛИКАТ МАГНИЯ
Фторсиликат магния
Q11129312

Фумаровая кислота – органическое соединение с формулой HO2CCH=CHCO2H.
Белое твердое вещество фумаровая кислота широко встречается в природе.
Фумаровая кислота имеет фруктовый вкус и используется в качестве пищевой добавки.
Номер E фумаровой кислоты — E297.


Номер CAS: 110-17-8
Номер ЕС: 203-743-0
лей: MFCD00002700
Молекулярная формула: C4H4O4/COOH-CH=CHCOOH.


Фумаровая кислота – органическое соединение с формулой HO2CCH=CHCO2H.
Белое твердое вещество фумаровая кислота широко встречается в природе.
Фумаровая кислота имеет фруктовый вкус и используется в качестве пищевой добавки.


Номер E фумаровой кислоты — E297.
Соли и сложные эфиры известны как фумарат.
Фумарат также может относиться к иону C4H2O2-4 (в растворе).


Фумаровая кислота является транс-изомером бутендиовой кислоты, а малеиновая кислота — цис-изомером.
Фумаровая кислота представляет собой бесцветное кристаллическое твердое вещество.
Фумаровая кислота используется в производстве красок и пластмасс, в пищевой промышленности и консервировании, а также для других целей.


Фумаровая кислота представляет собой бутендиовую кислоту, в которой двойная связь C=C имеет геометрию E.
Фумаровая кислота является промежуточным метаболитом в цикле лимонной кислоты.
Фумаровая кислота играет роль регулятора кислотности пищевых продуктов, основного метаболита и геропротектора.


Фумаровая кислота – кислота, сопряженная с фумаратом (1-).
Фумаровая кислота — это метаболит, обнаруженный или вырабатываемый Escherichia coli.
Фумаровая кислота является предшественником L-малата в цикле трикарбоновых кислот Кребса.


Фумаровая кислота образуется в результате окисления сукцината сукцинатдегидрогеназой.
Фумарат под действием фумаразы превращается в малат.
Фумарат представляет собой соль или эфир органического соединения фумаровой кислоты, дикарбоновой кислоты.


Фумарат недавно был признан онкометаболитом.
Фумаровая кислота содержится в фумиториях (Fumaria officinalis), подберезовиках (особенно Boletus fomentarius var. pseudo-igniarius), лишайнике и исландском мхе.


Кожа человека естественным образом вырабатывает фумаровую кислоту под воздействием солнечного света.
Фумарат также является продуктом цикла мочевины.
Когда в корм добавляют фумаровую кислоту, ягнята производят до 70% меньше метана во время пищеварения.


Фумаровая кислота родственна яблочной кислоте и, как и яблочная кислота, участвует в производстве энергии (в форме аденозинтрифосфата [АТФ]) из пищи.
Химические свойства фумаровой кислоты можно определить по функциональным группам ее компонентов.


Эта слабая кислота, фумаровая кислота, образует диэфир, подвергается присоединению по двойной связи и является отличным диенофилом.
Фумаровая кислота не сгорает в бомбовом калориметре в условиях, когда малеиновая кислота плавно дефлагрируется.
Для обучающих экспериментов, предназначенных для измерения разницы в энергии между цис- и транс-изомерами, измеренное количество углерода можно измельчить с помощью исследуемого соединения и по разнице рассчитать энтальпию сгорания.


Фумаровая кислота или транс-бутендиовая кислота представляет собой белое кристаллическое химическое соединение, широко встречающееся в природе.
Фумаровая кислота является ключевым промежуточным продуктом в цикле трикарбоновых кислот для биосинтеза органических кислот у людей и других млекопитающих.
Фумаровая кислота также является важным ингредиентом в жизни растений.


При использовании в качестве пищевой добавки гидрофобная природа фумаровой кислоты приводит к стойкому, длительному воздействию кислинки и вкуса.
Это универсальное соединение также снижает уровень pH с минимальной добавленной кислотностью в продуктах с pH выше 4,5.
Благодаря своей низкой молекулярной массе фумаровая кислота обладает большей буферной способностью, чем другие пищевые кислоты, при pH около 3,0.


Благодаря своей силе требуется меньше фумаровой кислоты по сравнению с другими органическими пищевыми кислотами, что снижает затраты на единицу веса.
Фумаровая кислота зарегистрирована в соответствии с Регламентом REACH и производится и/или импортируется в Европейскую экономическую зону в объеме от ≥ 10 000 до < 100 000 тонн в год.


Фумаровая кислота (транс-2-бутендиовая кислота) представляет собой многофункциональное химическое вещество с разнообразным конечным применением, включая ненасыщенные полиэфирные смолы (UPR), продукты питания и напитки, L-аспарагиновую кислоту, форматы канифольной бумаги, корма для животных, алкидные смолы и фармацевтические препараты/фумарат железа.
В этой статье обсуждается формула фумаровой кислоты, также называемая формулой алломалеиновой кислоты.


Фумаровая кислота представляет собой дикарбоновую кислоту и кислоту, сопряженную с фумаратом.
Молекулярная или химическая формула фумаровой кислоты: C4H4O4.
Фумаровая кислота является предшественником L-малата в цикле ТСА.


Фумаровая кислота образуется путем окисления янтарной кислоты с помощью сукцинатдегидрогеназы.
Фумарат превращается в малат под действием фермента фумаразы.
Фумаровая кислота представляет собой кристаллическое твердое вещество бесцветного или белого цвета.


Фумаровая кислота представляет собой дикарбоновую кислоту.
Фумаровая кислота является предшественником L-малата в цикле трикарбоновых кислот Кребса (ТСА).
Фумаровая кислота образуется в результате окисления янтарной кислоты сукцинатдегидрогеназой.


Фумарат преобразуется ферментом фумаразой в малат.
Фумаровая кислота недавно была идентифицирована как онкометаболит или эндогенный метаболит, вызывающий рак.
Высокие уровни этой органической кислоты можно обнаружить в опухолях или биожидкостях, окружающих опухоли.


Его онкогенное действие, по-видимому, обусловлено способностью ингибировать ферменты, содержащие пролилгидроксилазу.
Во многих опухолях доступность кислорода очень быстро становится ограниченной (гипоксия) из-за быстрой пролиферации клеток и ограниченного роста кровеносных сосудов.
Основным регулятором ответа на гипоксию является фактор транскрипции HIF (HIF-альфа).


При нормальном уровне кислорода уровни белка HIF-альфа очень низкие из-за постоянной деградации, опосредованной серией событий посттрансляционной модификации, катализируемых ферментами, содержащими домен пролилгидроксилазы PHD1, 2 и 3 (также известными как EglN2, 1 и 3), которые гидроксилируют HIF-альфа и приводят к его деградации.


Все три фермента PHD ингибируются фумаратом.
Обнаружено, что фумаровая кислота связана с дефицитом фумаразы, что является врожденной ошибкой метаболизма.
Фумаровая кислота также является метаболитом Aspergillus.


Фумаровая кислота принадлежит к классу органических соединений, известных как дикарбоновые кислоты и их производные.
Это органические соединения, содержащие ровно две группы карбоновых кислот.
Фумаровая кислота является органическим соединением (это означает, что она состоит из углерода).


Химическая формула фумаровой кислоты: C4H4O4.
Фумаровая кислота в основном находится в твердом состоянии и имеет белый цвет.
Фумаровая кислота имеет фруктовый вкус.


Фумаровая кислота также известна как алломалеиновая кислота.
Фумаровая кислота представляет собой дикарбоновую кислоту.
Даже человеческая кожа вырабатывает фумаровую кислоту под воздействием солнечного света.


Фумаровая кислота является побочным продуктом цикла мочевины в организме человека.
Соли и эфиры фумаровой кислоты известны под общим названием фумарат.
Фумаровая и малеиновая кислоты были открыты Браконне и Вокленом по отдельности, когда они проводили сухую перегонку яблочной кислоты в 1817 году.


Фумаровая кислота (C4H4O4) представляет собой органическую кислоту, широко встречающуюся в природе и являющуюся компонентом органического биосинтеза человека.
По химическому составу фумаровая кислота представляет собой ненасыщенную дикарбоновую кислоту.
Фумаровая кислота существует в виде белых или почти белых кристаллов без запаха и очень терпкого вкуса.


Фумаровая кислота обычно нетоксична и не вызывает раздражения.
Диметилфумарат (Tecfidera) представляет собой метиловый эфир фумаровой кислоты, одобренный в 2013 году для применения при рассеянном склерозе.
Фумаровая кислота — это органическая кислота, которая участвует в ряде основных биохимических метаболических процессов в клетках, а это означает, что она уже естественным образом содержится в вине.


В винодельческой промышленности фумаровая кислота предназначена для использования в винах в качестве добавки для ингибирования малолактической ферментации.
Фумаровая кислота помогает не только сохранить яблочную кислоту в винах, но также снизить уровень диоксида серы и подавить рост и активность молочнокислых бактерий.
Фумаровая кислота выпускается в виде мелкозернистого смешанного порошка без запаха.


Фумаровая кислота гораздо менее растворима по сравнению с другими органическими кислотами, представляющими энологический интерес.
Фумаровая кислота — это органическая кислота, которая служит различным функциональным целям, включая улучшение вкуса, регулирование pH, снижение гигроскопичности, улучшение стабильности при хранении и многое другое.
Фумаровая кислота является функциональным ингредиентом, который применяется на рынках продуктов питания, напитков, кормов для животных, промышленности, фармацевтики и средств личной гигиены.



ИСПОЛЬЗОВАНИЕ И ПРИМЕНЕНИЕ ФУМАРОВОЙ КИСЛОТЫ:
В качестве пищевой добавки фумаровая кислота используется для придания терпкого вкуса обработанным продуктам.
Фумаровая кислота также используется в качестве противогрибкового средства в упакованных продуктах, таких как смеси для тортов и мука, а также лепешки.
Фумаровую кислоту также добавляют в хлеб для увеличения пористости конечного выпеченного продукта.


Фумаровая кислота используется для придания кислого вкуса закваске и ржаному хлебу.
В смесях для кексов фумаровая кислота используется для поддержания низкого уровня pH и предотвращения комкования муки, используемой в смеси.
Во фруктовых напитках фумаровая кислота используется для поддержания низкого уровня pH, что, в свою очередь, помогает стабилизировать вкус и цвет.


Фумаровая кислота также предотвращает рост кишечной палочки в напитках при использовании в сочетании с бензоатом натрия.
При добавлении в вина фумаровая кислота помогает предотвратить дальнейшее брожение, сохраняя при этом низкий уровень pH и устраняя следы металлических элементов.
Таким образом, фумаровая кислота помогает стабилизировать вкус вина.


Фумаровую кислоту также можно добавлять в молочные продукты, спортивные напитки, джемы, желе и конфеты.
Фумаровая кислота помогает разрушить связи между белками глютена в пшенице и помогает создать более податливое тесто.
Фумаровая кислота используется в проклейке бумаги, тонере для принтеров и полиэфирной смоле для изготовления формованных стен.


Другие применения фумаровой кислоты: Фумаровая кислота используется в производстве полиэфирных смол и многоатомных спиртов, а также в качестве протравы для красителей.
Фумаровая кислота используется потребителями, в изделиях, профессиональными работниками (широко распространенное применение), в рецептурах или переупаковке, на промышленных объектах и в производстве.


Выбросы фумаровой кислоты в окружающую среду могут происходить при промышленном использовании: при производстве вещества в качестве промежуточного этапа в дальнейшем производстве другого вещества (использование промежуточных продуктов), при производстве термопластов, веществ в закрытых системах с минимальными выбросами и при производстве статей.


Фумаровая кислота используется в следующих продуктах: клеи и герметики, покрытия, чернила и тонеры, а также косметика и средства личной гигиены.
Другие выбросы фумаровой кислоты в окружающую среду могут происходить при использовании на открытом воздухе и в помещении в качестве технологической добавки.
Фумаровую кислоту можно найти в продуктах, изготовленных на основе: пластика (например, упаковка и хранение пищевых продуктов, игрушки, мобильные телефоны).


Фумаровая кислота используется в следующих продуктах: лабораторные химикаты, клеи и герметики, средства защиты растений, чернила и тонеры, регуляторы pH и средства для очистки воды.
Фумаровая кислота используется в следующих областях: научные исследования и разработки, строительство, сельское хозяйство, лесное хозяйство и рыболовство.


Фумаровая кислота используется для производства: машин и транспортных средств, мебели и электрического, электронного и оптического оборудования.
Выбросы в окружающую среду фумаровой кислоты могут происходить в результате промышленного использования: в качестве промежуточного этапа дальнейшего производства другого вещества (использование промежуточных продуктов).


Фумаровая кислота используется в следующих продуктах: средствах для обработки неметаллических поверхностей, регуляторах pH и средствах для очистки воды, средствах для обработки кожи, средствах защиты растений, полиролях и восках, косметике и средствах личной гигиены, клеях и герметиках, покрытиях, чернилах. тонеры и фармацевтические препараты.


Выбросы в окружающую среду фумаровой кислоты могут происходить при промышленном использовании: при составлении смесей, в технологических вспомогательных средствах на промышленных объектах и при производстве изделий.
Другие выбросы фумаровой кислоты в окружающую среду могут происходить в результате: использования внутри помещений в долговечных материалах с низкой скоростью выделения (например, полы, мебель, игрушки, строительные материалы, шторы, обувь, изделия из кожи, изделия из бумаги и картона, электронное оборудование).


Другие выбросы фумаровой кислоты в окружающую среду могут происходить в результате: использования внутри помещений (например, жидкостей/моющих средств для машинной мойки, средств по уходу за автомобилем, красок и покрытий или клеев, ароматизаторов и освежителей воздуха) и наружного использования.
Фумаровая кислота используется в следующих продуктах: полимерах, клеях и герметиках, покрытиях, фармацевтических препаратах, чернилах и тонерах, а также лабораторных химикатах.


Фумаровая кислота имеет промышленное применение, приводящее к производству другого вещества (использование промежуточных продуктов).
Фумаровая кислота используется в следующих областях: составление смесей и/или переупаковка, а также научные исследования и разработки.
Фумаровая кислота используется для производства: химикатов.


Выбросы в окружающую среду фумаровой кислоты могут происходить при промышленном использовании: при производстве вещества, при производстве изделий, как промежуточный этап в дальнейшем производстве другого вещества (использование промежуточных продуктов), при производстве термопластов и веществ в закрытых системах с минимальный выпуск.


Выбросы фумаровой кислоты в окружающую среду могут происходить в результате промышленного использования: в качестве промежуточного этапа в дальнейшем производстве другого вещества (использование промежуточных продуктов), при производстве термопластов и в качестве технологической добавки.
Фумаровую кислоту используют в качестве приправы, поскольку Е297 – органическая кислота с самым кислым вкусом.


Фумаровая кислота в основном используется при переработке мясных и рыбных продуктов в пищу.
Фумаровую кислоту можно использовать в качестве регулятора кислотности, подкислителя, антиоксиданта, ускорителя травления и приправы.
Фумаровая кислота обладает сильным буферным эффектом, поддерживая pH водного раствора на уровне около 3,0, и играет важную роль в подавлении бактерий и плесени.


Фумаровая кислота широко используется в производстве красок, пластмасс, в пищевой промышленности и консервировании и т. д.
Фумаровая кислота используется в медицине и других целях, например, в качестве протравы для красителей.
Эфиры фумаровой кислоты используются для лечения псориаза благодаря антиоксидантным и противовоспалительным свойствам.


Фумаровая кислота используется в качестве пищевой добавки.
Фумаровая кислота помогает сохранить вкус и качество пищевых продуктов благодаря низкой водопоглощающей способности фумаровой кислоты.
Фумаровая кислота используется в аптеках для производства фумарата железа и алексифармации.


Фумаровая кислота используется при производстве винной кислоты.
Одним из свойств фумаровой кислоты является ингибирование или блокирование яблочно-молочной ферментации при определенной концентрации.
Таким образом, фумаровая кислота является предпочтительным средством для ограничения использования SO2, ранее использовавшегося для этой цели.


При использовании в вине фумаровая кислота позволяет контролировать яблочно-молочную ферментацию.
Фактически, при добавлении на ранней стадии после окончания алкогольного брожения (фруктоза/глюкоза менее 1 г/л) фумаровая кислота блокирует всю яблочно-молочную ферментацию.


Добавленная во время яблочно-молочной ферментации фумаровая кислота позволяет частично завершить ферментацию.
Фумаровая кислота представляет большой интерес, когда вы хотите ограничить [использование SO2] или производить вина без SO2.
Фумаровая кислота широко используется в качестве пищевой добавки.


Фумаровая кислота используется в продуктах питания и напитках с 1940-х годов.
Исследования в области пищевых продуктов показывают, что фумаровая кислота может улучшить качество и снизить стоимость многих продуктов питания и напитков.
Фумаровая кислота негигроскопична (не впитывает влагу).


В косметической промышленности фумаровая кислота используется в качестве соли для чистки зубных протезов.
Фумаровая кислота также используется в кормах для животных.
Фумаровая кислота используется в пероральных фармацевтических препаратах и клинически применяется при лечении псориаза.


Широко распространено мнение, что фумаровая кислота эффективно ингибирует яблочно-молочную ферментацию: существующая библиография описывает фумаровую кислоту как эффективное средство для предотвращения микробиологического начала и блокирования ее, когда она уже началась.
Все эти интересные аспекты делают фумаровую кислоту подходящей для всех операций по виноделию, в которых необходимо контролировать уровень серы.


Например, фумаровая кислота идеально подходит для изготовления основ игристых вин, а также для изготовления изысканных белых, розовых или красных вин для тех, кто ищет приятный вкус, который дает яблочная кислотность.
При дозировке в соответствии с рекомендациями фумаровая кислота вызывает снижение pH примерно на 1–2 десятых, в зависимости от буферной емкости вина, и увеличивает общую кислотность по сравнению с тем, что произошло бы, если бы была добавлена винная кислота.


Однако согласно действующему законодательству она не отнесена к подкислителям, а значит, ее можно использовать даже несмотря на то, что фумаровая кислота не включена в соответствующий реестр.
Эффект фумаровой кислоты сохраняется до тех пор, пока молекула присутствует в среде: например, было замечено, что он сохраняется в течение многих месяцев при добавлении в вино после завершения процесса ферментации, во время очистки без активности Saccharomyces cerevisiae.


Перед использованием фумаровой кислоты в лаборатории следует провести ориентационные тесты, чтобы можно было предсказать ее влияние на сенсорный баланс вина.
Фумаровая кислота является идеальным дополнением к линиям производства вина для производства вин без добавления диоксида серы.


Фумаровая кислота плохо растворима в воде; ситуация несколько улучшается в водно-спиртовом растворе и при повышении температуры, но недостаточно.
Следовательно, раствор фумаровой кислоты целесообразно готовить непосредственно на вине в соотношении 1:10, а затем гомогенно вводить этот препарат в обрабатываемую массу без необходимости приготовления раствора в воде.


Фумаровая кислота ослабляет экспрессию эотаксина-1 в стимулированных TNF-α фибробластах путем подавления p38 MAPK-зависимой передачи сигналов NF-Κb.
Фумаровая кислота недавно была идентифицирована как онкометаболит или эндогенный метаболит, вызывающий рак.
Высокие уровни фумаровой кислоты можно обнаружить в опухолях или биожидкостях, окружающих опухоли.


Онкогенное действие фумаровой кислоты проявляется в ее способности ингибировать ферменты, содержащие пролилгидроксилазу.
Фумаровая кислота используется в продуктах питания и напитках уже почти столетие, и чаще всего ее используют для улучшения качества и снижения затрат на многие продукты питания, напитки и корма для животных.


Являясь эффективным инструментом для балансировки pH в продуктах питания и напитках, фумаровая кислота контролирует воздействие и интенсивность кислинки и вкуса, а также оказывает противомикробное и бактерицидное действие.
Фумаровая кислота совершенно негигроскопична, предохраняя порошкообразные смеси от слеживания и затвердевания от влаги.


Фумаровая кислота также сильнее других кислот, что позволяет использовать меньше продукта для достижения тех же результатов, тем самым повышая экономию за счет снижения стоимости ингредиентов.


-Пищевое использование фумаровой кислоты:
Фумаровая кислота используется в качестве пищевого подкислителя с 1946 года.
Фумаровая кислота одобрена для использования в качестве пищевой добавки в ЕС,[6] США, Австралии и Новой Зеландии.

В качестве пищевой добавки фумаровая кислота используется в качестве регулятора кислотности и может обозначаться номером E E297.
Фумаровая кислота обычно используется в напитках и разрыхлителях, к которым предъявляются требования к чистоте.
Фумаровая кислота используется при приготовлении пшеничных лепешек в качестве пищевого консерванта и в качестве кислоты при закваске.

Фумаровая кислота обычно используется в качестве заменителя винной кислоты, а иногда и вместо лимонной кислоты, из расчета 1 г фумаровой кислоты на каждые ~1,5 г лимонной кислоты, чтобы придать кислинку, аналогично тому, как яблочную кислоту используют. использовал.
Фумаровая кислота не только является компонентом некоторых искусственных ароматизаторов уксуса, таких как картофельные чипсы со вкусом «Соль и уксус», но и в качестве коагулянта в смесях для приготовления пудингов.


-Медицинское применение фумаровой кислоты:
Фумаровая кислота была разработана как лекарство для лечения аутоиммунного заболевания псориазом в 1950-х годах в Германии в виде таблеток, содержащих 3 эфира, в первую очередь диметилфумарат, и продавалась под названием Fumaderm компанией Biogen Idec в Европе.
Позже компания Biogen разработала основной эфир, диметилфумарат, для лечения рассеянного склероза.

У пациентов с ремиттирующим рассеянным склерозом сложный эфир диметилфумарата (BG-12, Biogen) значительно уменьшал рецидивы и прогрессирование инвалидности в исследовании фазы 3.
Он активирует путь антиоксидантного ответа Nrf2, первичную клеточную защиту от цитотоксических эффектов окислительного стресса.



ФУНКЦИИ И ПРИМЕНЕНИЕ ФУМАРОВОЙ КИСЛОТЫ:
1. Фумаровая кислота используется в качестве приправы, поскольку Е297 имеет самый кислый вкус из органической кислоты.
Три части фумаровой кислоты такие же кислые, как пять частей лимонной кислоты.

2. Фумаровая кислота, а также в качестве антиоксиданта, протравы (вещества, которое помогает красителю прилипать к ткани) и буфера (для поддержания определенной кислотности или щелочности).

3. Фумаровая кислота используется для снижения pH (кислота делает больше продуктов, которые ��меют более кислый вкус).
Это в определенной степени помогает антимикробным агентам, например, лучше работать.
Фумаровая кислота сама по себе убивает бактерии.

4. Фумаровая кислота разрывает в хлебном тесте эластичную белковую клейковину серо-серной связи.
Это делает тесто более поддающимся механической обработке.
Фумаровая кислота содержится в ржаном хлебе и дрожжах, делая их более кислыми.

5. Фумаровая кислота в сочетании с разрыхлителем (карбин, вырабатываемый углекислым газом, который заставляет хлеб подниматься) для замедления.
Поскольку фумаровая кислота растворяется только в теплой воде, разрыхление откладывается до начала выпечки хлеба.

6. Фумаровая кислота также используется для производства ненасыщенных полиэфирных смол.



СИНТЕЗ И РЕАКЦИИ ФУМАРОВОЙ КИСЛОТЫ:
Фумаровую кислоту впервые получили из янтарной кислоты.
Традиционный синтез включает окисление фурфурола (полученного при переработке кукурузы) с использованием хлората в присутствии катализатора на основе ванадия.
В настоящее время промышленный синтез фумаровой кислоты в основном основан на каталитической изомеризации малеиновой кислоты в водных растворах при низком pH.
Малеиновая кислота доступна в больших объемах как продукт гидролиза малеинового ангидрида, получаемого каталитическим окислением бензола или бутана.



АЛЬТЕРНАТИВНЫЕ РОДИТЕЛИ ФУМАРОВОЙ КИСЛОТЫ:
*Ненасыщенные жирные кислоты
*Карбоновые кислоты
*Органические оксиды
*Производные углеводородов
*Карбонильные соединения



ЗАМЕСТИТЕЛИ ФУМАРОВОЙ КИСЛОТЫ:
*Жирный ацил
*Жирная кислота
*Ненасыщенные жирные кислоты
*Дикарбоновая кислота или ее производные.
*Карбоновая кислота
*Органическое кислородное соединение
*Органический оксид
*Производное углеводородов
*Кислородорганическое соединение
*Карбонильная группа
*Алифатическое ациклическое соединение.



БИОСИНТЕЗ И ПРОИСХОЖДЕНИЕ ФУМАРОВОЙ КИСЛОТЫ:
Фумаровая кислота вырабатывается в эукариотических организмах из сукцината в комплексе 2 цепи переноса электронов с помощью фермента сукцинатдегидрогеназы.
Фумаровая кислота — одна из двух изомерных ненасыщенных дикарбоновых кислот, вторая — малеиновая кислота.
В фумаровой кислоте карбоновые группы являются транс-(E), а в малеиновой кислоте - цис-(Z).



РОДСТВЕННЫЕ КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ ФУМАРОВОЙ КИСЛОТЫ:
* Малеиновая кислота
*Янтарная кислота
*Кротоновая кислота



СПОСОБ ПРИГОТОВЛЕНИЯ ФУМАРОВОЙ КИСЛОТЫ:
Фумаровую кислоту получают изомеризацией малеиновой кислоты.
В этой реакции используется катализатор, такой как минеральный и кислотный.
Фумаровую кислоту можно получить нагреванием разбавленной бромянтарной кислоты в присутствии КОН.
Фумаровую кислоту можно получить восстановлением винной кислоты в присутствии фосфора и йода.
Фумаровую кислоту можно получить нагреванием бромянтарной кислоты с водой.
Фумаровую кислоту можно получить нагреванием малеиновой кислоты выше 200°С.



СТРУКТУРА ФУМАРОВОЙ КИСЛОТЫ:
Фумаровая кислота состоит из углерода, водорода и кислорода.
Химическая формула фумаровой кислоты: C4H4O4.
Фумаровая кислота в основном находится в твердом состоянии и имеет белый цвет.

Фумаровая кислота также известна как алломалеиновая кислота.
Фумаровая кислота представляет собой дикарбоновую кислоту.
Название фумаровой кислоты по ИЮПАК — (Е)-бутендиовая кислота.

Фумаровая кислота является транс-изомером бутендиовой кислоты.
Фумаровая кислота имеет двойную связь углерод-углерод.
Геометрия этой молекулы E.
Молекулярная масса фумаровой кислоты составляет 116 а.е.м.



Родственные соединения фумаровой кислоты:
*Фумарилхлорид
*Фумаронитрил
*Диметилфумарат
*фумарат аммония
*Фумарат железа(II)



ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ФУМАРОВОЙ КИСЛОТЫ:
Фумаровая кислота в основном выглядит как твердое вещество белого цвета.
Фумаровая кислота имеет фруктовый запах.
Молекулярная масса фумаровой кислоты составляет 116 а.е.м.

Фумаровая кислота горюча, но ее трудно разжечь.
Фумаровая кислота подвергается сублимации при 200 С.
Температура плавления фумаровой кислоты составляет от 572 до 576 °F.
Химические свойства фумаровой кислоты

Фумаровая кислота растворима в этаноле и концентрированной серной кислоте.
Он растворим в спирте, но нерастворим в бензоле, воде и хлороформе.
Способность фумаровой кислоты поглощать атмосферную влагу очень мала.
pH фумаровой кислоты составляет 3,19.

При нагревании фумаровой кислоты в присутствии реагента Байера образуется рацемическая винная кислота.
Фумаровая кислота при бромировании дает 2,3-дибромянтарную кислоту.
При нагревании фумаровой кислоты в закрытом сосуде с водой при температуре почти 150–170 °C образуется DL-яблочная кислота.
При нагревании фумаровой кислоты и метанола в присутствии серной кислоты образуется диметилфумарат.



ЧТО ТАКОЕ ЭФИРЫ ФУМАРОВОЙ КИСЛОТЫ?
Эфиры фумаровой кислоты (FAE), моноэтилфумарат (MEF) и диметилфумарат (DMF) представляют собой химические соединения, полученные из основного соединения фумаровой кислоты.
Фумаровая кислота — пищевая добавка, обычно встречающаяся в сладостях и тортах. В этом химическом состоянии фумаровая кислота плохо усваивается и проходит через организм, не вызывая никаких последствий.

С другой стороны, эфиры фумаровой кислоты являются сильнодействующими химическими веществами или лекарствами, которые используются для лечения псориаза более 30 лет.
Однако только в течение последнего десятилетия были проведены серьезные клинические исследования для определения их использования, эффективности и безопасности при лечении псориаза и других кожных заболеваний.

Важно подчеркнуть разницу между фумаровой кислотой и эфирами фумаровой кислоты. Составы фумаровой кислоты доступны в качестве пищевых добавок и часто продаются как натуральное альтернативное лекарство для лечения псориаза.
Они плохо всасываются в кишечнике и выводятся с мочой, не оказывая никакого терапевтического эффекта.



Какова история сложных эфиров фумаровой кислоты?
Использование эфиров фумаровой кислоты для лечения псориаза было впервые предложено в конце 1950-х годов немецким химиком Швекендиком.
Был разработан стандартизированный протокол лечения псориаза фумаровой кислотой, в котором ФАЭ использовались как перорально, так и местно (мазь и раствор для купания).
Результаты были многообещающими, но были связаны с серьезными побочными эффектами.

В то время считалось, что псориаз вызван биохимическим дефектом цикла лимонной кислоты (Кребса), в котором роль играет фумаровая кислота.
Хотя механизм действия FAE и их место в терапии псориаза остается неясным, данные свидетельствуют о том, что он не имеет ничего общего с циклом Кребса, а основным активным соединением, по-видимому, является диметилфумарат (ДМФ).
Считается, что это работает путем коррекции иммунологического дисбаланса, существующего при псориазе (переход от иммунного ответа Th1 к паттерну Th2).



КТО ИСПОЛЬЗУЕТ ЭФИРЫ ФУМАРОВОЙ КИСЛОТЫ?
Эфиры фумаровой кислоты использовались для лечения тяжелого псориаза в Северной Европе более 20 лет.
Многие недавние исследования показали, что FAE являются эффективной терапией у пациентов с тяжелым псориазом, которые пробовали традиционные методы лечения псориаза, но потерпели неудачу.

Пациенты, переносящие терапию FAE, могут ожидать улучшения состояния своего псориаза на 75% за четыре месяца.
Кроме того, FAE используются в сочетании с препаратами второго ряда, такими как циклоспорин, метотрексат и гидроксимочевина, для получения дополнительной пользы или для облегчения снижения дозы препарата второго ряда.



ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ФУМАРОВОЙ КИСЛОТЫ:
Молекулярный вес: 116,07 г/моль
XLogP3: -0,3
Количество доноров водородной связи: 2
Количество акцепторов водородной связи: 4
Количество вращающихся облигаций: 2
Точная масса: 116,01095860 г/моль.
Моноизотопная масса: 116,01095860 г/моль.
Топологическая площадь полярной поверхности: 74,6 Å ²
Количество тяжелых атомов: 8
Официальное обвинение: 0
Сложность: 119
Количество атомов изотопа: 0
Определенное количество стереоцентров атома: 0
Неопределенное количество стереоцентров атома: 0
Определенное количество стереоцентров связи: 1
Неопределенное количество стереоцентров связи: 0
Количество единиц ковалентной связи: 1
Соединение канонизировано: Да
Молекулярный вес: 116,07
Температура плавления: 287 °С.
Точка кипения: 156 °С.
Физическое состояние: твердое
Цвет: Нет данных
Запах: Нет данных
Точка плавления/точка замерзания:
Точка плавления/диапазон: 298–300 °C.


Начальная точка кипения и диапазон кипения: 290 °C при 1,013 гПа - (сублимированный)
Горючесть (твердого тела, газа): Данные отсутствуют.
Верхний/нижний пределы воспламеняемости или взрывоопасности: данные отсутствуют.
Температура вспышки: 273 °C - DIN 51758.
Температура самовоспламенения: Нет данных.
Температура разложения: Данные отсутствуют.
pH: данные отсутствуют
Вязкость
Вязкость, кинематическая: Нет данных.
Вязкость, динамическая: данные отсутствуют.
Растворимость в воде: данные отсутствуют.
Коэффициент распределения: н-октанол/вода: данные отсутствуют.
Давление пара: данные отсутствуют.
Плотность: 1,64 г/см3 при 20°С
Относительная плотность: данные отсутствуют.
Относительная плотность пара: данные отсутствуют.
Характеристики частиц: данные отсутствуют.
Взрывоопасные свойства: данные отсутствуют.
Окислительные свойства: Нет данных.
Другая информация по безопасности: данные отсутствуют.
Внешний вид: белый бесцветный кристаллический порошок (приблизительно).
Анализ: от 99,00 до 100,00.
Внесен в Кодекс пищевых химикатов: Да
Температура плавления: от 298,00 до 300,00 °C. @ 760,00 мм рт. ст.
Температура кипения: 156,00 °С. @ 1,70 мм рт. ст.
Давление пара: 0,000005 мм рт. ст. при 25,00 °C. (стандартное восточное время)

Номер CAS: 110-17-8
Индексный номер ЕС: 607-146-00-X
Номер ЕС: 203-743-0
Формула Хилла: C₄H₄O₄
Химическая формула: HOOCCHCHCOOH.
Молярная масса: 116,07 g/mol
Код ТН ВЭД: 2917 19 80
Температура кипения: 290 °C (1013 гПа) (сублимированный).
Плотность: 1,64 г/см3 (20 °C)
Температура вспышки: 273 °С.
Температура воспламенения: 375 °С.
Температура плавления: 287 °С.
Значение pH: 2,1 (4,9 г/л, H₂O, 20 °C)
Давление пара: <0,001 гПа (20 °C)
Растворимость: 4,9 г/л.
Химическая формула: C4H4O4.
Молярная масса: 116,072 г•моль−1
Внешний вид: белое твердое вещество
Плотность: 1,635 г/см3
Температура плавления: 287 ° C (549 ° F; 560 К).
Растворимость в воде: 4,9 г/л при 20 °C.
Кислотность (pKa): pka1 = 3,03, pka2 = 4,44 (15 °C, цис-изомер)
Магнитная восприимчивость (χ): −49,11•10–6 см3/моль
Дипольный момент: ненулевой

Температура вспышки: > 230,00 °F. ТСС (> 110,00 °С.)
logP (н/в): 0,460
Растворим в:
алкоголь
масла, слегка
вода, 1,042e+005 мг/л при 25 °C (расчетное значение)
вода, 7000 мг/л при 25 °C (эксп.)
Химическая формула: C4H4O4.
Средний молекулярный вес: 116,0722.
Моноизотопная молекулярная масса: 116,010958616.
Название ИЮПАК: (2E)-бут-2-эндиовая кислота.
Традиционное название: фумаровая кислота.
Регистрационный номер CAS: 110-17-8
УЛЫБКИ: OC(=O)\C=C\C(O)=O
Идентификатор InChI: InChI=1S/C4H4O4/c5-3(6)1-2-4(7)8/h1-2H,(H,5,6)(H,7,8)/b2-1+
Ключ InChI: VZCYOOQTPOCHFL-OWOJBTEDSA-N
Молярный вес: 116,07 г/моль
Точка плавления: 287,0°С.
Точка кипения: 522 °С.
Температура вспышки: 230,0°C
Мин. Спецификация чистоты: 99% (ВЭЖХ)
Физическая форма (при 20°C): Твердая.
Точка плавления: 131-133°С.

Плотность: 1,6
Длительное хранение: Хранить в сухом прохладном месте.
Растворимость в воде: 24,1 г/л.
логП: 0,21
logP: -0,041
логС: -0,68
pKa (самая сильная кислота): 3,55
Физиологический заряд: -2
Количество акцепторов водорода: 4
Количество доноров водорода: 2
Площадь полярной поверхности: 74,6 Ų
Количество вращающихся облигаций: 2
Рефракция: 24,61 м³•моль⁻¹
Поляризуемость: 9,35 ų
Количество колец: 0
Биодоступность: 1
Правило пяти: Да
Фильтр Ghose: Да
Правило Вебера: Да.
Правило, подобное MDDR: Да
Химическая формула: C4H4O4.
Молекулярный вес: 116,072 г/моль.
Плотность: 1,635 г/см3
Точка кипения: белое твердое вещество.
Температура плавления: 287 °С.

Химическая формула: C4H4O4.
(СООН)СН=СН(СООН)
Молярная масса: 116,072 g/mol
Запах: Без запаха
Плотность: 1,635 г/см3 (20 °C)
Температура плавления: 287 ° C (549 ° F; 560 К) (разложение).
Точка кипения: Разлагается
Растворимость в воде:
0,49 г/100 мл (20 °С)
0,70 г/100 мл (25 °С)
1,07 г/100 мл (40 °С)
2,40 г/100 мл (60 °С)
9,80 г/100 мл (100 °С)
Растворимость: растворим в спиртах.
Растворимость в ацетоне: 1,29 г/100 мл (20 °C).
1,72 г/100 мл (29,7 °С)
Растворимость в бензоле: 0,003 г/100 мл (25 °C).
Растворимость в четыреххлористом углероде: 0,027 г/100 мл (25 °C).
Растворимость в хлороформе: 0,02 г/100 мл (25 °С).
Растворимость в диэтиловом эфире: 1,01 г/100 мл (25 °C).
Давление пара: 1,54•10-4 мм рт. ст. при 25 °C.
Кислотность (pKa): pKa1= 3,03
рКа2= 4,44
Термохимия
Стандартная молярная энтропия (So298): 168 Дж•моль-1•К-1
Стандартная энтальпия образования (ΔfHo298): -811,7 кДж/моль

Точка плавления: от 295,0°C до 300,0°C.
Белый цвет
Плотность: 1,6200 г/мл
Температура вспышки: 230°C
Инфракрасный спектр: подлинный
Линейная формула: HO2CCH=CHCO2H.
Байльштайн: 02, IV, 2202 г.
Физер: 05,319
Индекс Мерк: 15, 4316
Удельный вес: 1,62
Информация о растворимости: Растворимость в воде: 6,3 г/л (25°C).
Другие растворимости: 0,72 г/100 г эфира (25°C) - 1,72 г/100 г ацетона,
(30°С)- 5,76г/100 г 95% спирта (30°С),
практически нерастворим в хлороформе, четыреххлористом углероде, хлоре и бензоле.
Название ИЮПАК: (2E)-бут-2-эндиовая кислота.
Формула Вес: 116,07
Процент чистоты: 99+%
Физическая форма: Мелкокристаллический порошок.
Химическое название или материал: Фумаровая кислота.



МЕРЫ ПЕРВОЙ ПОМОЩИ ФУМАРОВОЙ КИСЛОТЫ:
-Описание мер первой помощи:
*Общие советы:
Покажите этот паспорт безопасности материала лечащему врачу.
*При вдыхании:
После ингаляции:
Свежий воздух.
*При попадании на кожу:
Немедленно снимите всю загрязненную одежду.
Промойте кожу водой/душем.
*В случае зрительного контакта:
После зрительного контакта:
Промойте большим количеством воды.
Вызовите офтальмолога.
Снимите контактные линзы.
*При проглатывании:
После глотания:
Немедленно дайте пострадавшему выпить воды (максимум два стакана).
Проконсультируйтесь с врачом.
-Указание на необходимость немедленной медицинской помощи и специального лечения:
Данные недоступны



МЕРЫ ПРИ СЛУЧАЙНОМ ВЫБРОСЕ ФУМАРОВОЙ КИСЛОТЫ:
-Экологические меры предосторожности:
Не допускайте попадания продукта в канализацию.
-Методы и материалы для локализации и очистки:
Закройте дренажи.
Соберите, свяжите и откачайте пролитую жидкость.
Возьмите в сухом виде.
Утилизируйте должным образом.


МЕРЫ ПОЖАРОТУШЕНИЯ ФУМАРОВОЙ КИСЛОТЫ:
-Средства пожаротушения:
*Подходящие средства пожаротушения:
Вода
Мыло
Углекислый газ (CO2)
Сухой порошок
*Неподходящие средства пожаротушения:
Для этого вещества/смеси не установлены ограничения по огнетушащим веществам.
-Дальнейшая информация:
Не допускайте попадания воды для пожаротушения в поверхностные воды или систему грунтовых вод.



КОНТРОЛЬ ВОЗДЕЙСТВИЯ/ПЕРСОНАЛЬНАЯ ЗАЩИТА ФУМАРОВОЙ КИСЛОТЫ:
-Средства контроля воздействия:
--Средства индивидуальной защиты:
*Защита глаз/лица:
Используйте защитные очки.
*Защита кожи:
Полный контакт:
Материал: Нитриловый каучук.
Минимальная толщина слоя: 0,11 мм.
Время прорыва: 480 мин.
Всплеск контакта:
Материал: Нитриловый каучук.
Минимальная толщина слоя: 0,11 мм.
Время прорыва: 480 мин.
*Защита тела:
защитная одежда
-Контроль воздействия на окружающую среду:
Не допускайте попадания продукта в канализацию.



ОБРАЩЕНИЕ И ХРАНЕНИЕ ФУМАРОВОЙ КИСЛОТЫ:
-Условия безопасного хранения, включая любые несовместимости:
*Условия хранения:
Плотно закрыто.
Сухой.



СТАБИЛЬНОСТЬ И РЕАКЦИОННАЯ СПОСОБНОСТЬ ФУМАРОВОЙ КИСЛОТЫ:
-Химическая стабильность:
Продукт химически стабилен при стандартных условиях окружающей среды (комнатная температура).
-Несовместимые материалы:
Данные недоступны



СИНОНИМЫ:
фумаровая кислота
110-17-8
2-бутендиовая кислота
транс-бутендиовая кислота
Алломалеиновая кислота
фумарат
Лихеновая кислота
Болетовая кислота
Тумаровая кислота
(2E)-бут-2-эндиовая кислота
транс-1,2-Этилендикарбоновая кислота
Алломаленовая кислота
Но-2-эндиовая кислота
транс-2-бутендиовая кислота
(E)-2-Бутендиовая кислота
Фумарикум кислый
2-Бутендиовая кислота, (E)-
Киселина Фумарова
Бутендиовая кислота
2-Бутендиовая кислота (Е)-
ВВС США EK-P-583
Бутендиовая кислота, (E)-
Федеральное агентство по чрезвычайным ситуациям № 2488
(2E)-2-бутендиовая кислота
Касвелл № 465Е
Номер FEMA 2488
НСК-2752
транс-бутендиовая кислота
Болетовая кислота
Bbut-2-эндиовая кислота
Бутендиовая кислота
Бутендиовая кислота
1,2-этилендикарбоновая кислота
Альфа,бета-этилен-1,2-дикарбоновая кислота
1,2-этилендикарбоновая кислота
Лихеновая кислота
алло-малеиновая кислота
алломалеиновая кислота
алломаленовая кислота
Тумаровая кислота
1,2-Этенедикарбоновая кислота, транс-
Алломалеиновая кислота
Тумаровая кислота
2-бутендиовая кислота
транс-бутендиовая кислота
Алломалеиновая кислота
Болетовая кислота
Лихеновая кислота
Болетовая кислота
Алломалеиновая кислота
Транс-бутендиовая кислота
Транс-1,2-Этилендикарбоновая кислота
2 - Бутендиовая кислота
Алломалеиновая кислота
Болеиновая кислота
Е 297
Лишановая кислота
транс-бутендиовая кислота
Транс-изомер малеиновой кислоты
(2E)-2-Бутендиовая кислота
(2E)-Но-2-эндиоат
(2E)-Бут-2-эндиовая кислота
(E)-2-бутендиоат
(E)-2-Бутендиовая кислота
(E)-2-бутендиовая кислота, ион(2-)
(Е)-HO2CCH=CHCO2H
1,2-Этенедикарбоновая кислота, транс-
1,2-Этенедикарбоновая кислота, транс-
1,2-Этилендикарбоновая кислота, (Е)
2-(Е)-Бутендиоат
2-(Е)-Бутендиовая кислота
2-бутендиовая кислота
2-Бутендиовая кислота (Е)-
2-Бутендиовая кислота, (E)-
Алломалеат
Алломалеиновая кислота
Болетат
Болетовая кислота
Бутендиовая кислота, (E)-
Фумарат
Фумаровая кислота
Киселина Фумарова
лихенат
Лихеновая кислота
стеарилфумарат натрия
транс-1,2-этилендикарбоксилат
транс-1,2-Этилендикарбоновая кислота
транс-2-бутендиоат
транс-2-бутендиовая кислота
транс-бутендиоат
транс-бутендиовая кислота
Тумаровая кислота
е297
Фюмарсёр
транс-Бут-2-эндиовая кислота
(2E)-2-бутендиоат
транс-Бут-2-эндиоат
ФК 33
Фурамаг
Мафусоль
Фюмарсёр
Алломалеиновая кислота
Болетовая кислота
Лихеновая кислота (ВАН)
2-Бутендиовая кислота (2E)-
1,2-Этилендикарбоновая кислота, (Е)
ССРИС 1039
ХСДБ 710
2-(Е)-Бутендиовая кислота
Киселина Фумарова [Чехия]
транс-бут-2-эндиовая кислота
(Е)-бут-2-эндиовая кислота
Ю-1149
фумарат аммония
(E)-Бутендиовая кислота
1,2-Этенедикарбоновая кислота, транс-
Химический код пестицидов EPA 051201
АИ3-24236
6915-18-0
ЭИНЭКС 203-743-0
фумарат, 10
БРН 0605763
Фумаровая кислота (NF)
Фумаровая кислота [NF]
ИНС №297
DTXSID3021518
UNII-88XHZ13131
ЧЕБИ:18012
Е-2-бутендиовая кислота
Фумаровая кислота (8CI)
ИНС-297
НСК2752
этилендикарбоновая кислота
ФК 33 (кислота)
88XHZ13131
Е297
DTXCID601518
Малеиновая кислота-2,3-13C2
Е-297
2(ТРАНС)-БУТЕНДИОВАЯ КИСЛОТА
ЕС 203-743-0
4-02-00-02202 (Справочник Beilstein)
фум
Малеиновая-2,3-d2 кислота
F0067
ФУМАРОВАЯ КИСЛОТА (II)
ФУМАРОВАЯ КИСЛОТА [II]
(E)-2-бутендиоат
Фумаровая кислота 1000 мкг/мл в ацетонитриле: вода
ФУМАРОВАЯ КИСЛОТА (МАРТ.)
ФУМАРОВАЯ КИСЛОТА [МАРТ.]
ФУМАРОВАЯ КИСЛОТА (USP-RS)
ФУМАРОВАЯ КИСЛОТА [USP-RS]
(2E)-но-2-эндиоат
ФУМАРОВАЯ КИСЛОТА (USP ПРИМИСЬ)
ФУМАРОВАЯ КИСЛОТА [ПРИМЕСЬ USP]
Донитовая кислота
бут-2-эндиовая кислота
КАС-110-17-8
транс-1,2-этенедикарбоновая кислота
ПРИМЕСЬ ЯБЛОЧНОЙ КИСЛОТЫ А (EP ПРИМЕСЬ)
ПРИМЕСЬ ЯБЛОЧНОЙ КИСЛОТЫ A [EP ПРИМЕСЬ]
(E)-1,2-Этилендикарбоновая кислота
транс-1,2-этилендикарбоновая кислота
НАТРИЯ АУРОТИОМАЛАТ ПРИМИСЬ Б (EP ПРИМЕСЬ)
НАТРИЯ АУРОТИОМАЛАТ ПРИМИСЬ B [EP ПРИМИСЬ]
фюмарзаура
Алломалеат
Болетат
лихенат
Фумаровая кислота
Лишенико-кислота
фумеровая кислота
Ацидо болетико
Фумарико-кислота
Фумаровая кислота
Ацидо алломалейко
транс-бутендиоат
NCGC00091192-02
24461-33-4
26099-09-2
Фумаровая кислота,(S)
MFCD00002700
транс-2-бутендизаур
транс-2-бутендиоат
2-(Е)-Бутендиоат
Фумаровая кислота, 99%
Трансбутендиальная кислота
ФУМ (Код КРИСА)
транс-Этилендикарбонсаур
(Транс)-бутендиовая кислота
Фумаровая кислота, >=99%
Номер FEMA: 2488
bmse000083
Д03ГОО
ФУМАРОВАЯ КИСЛОТА [MI]
WLN: QV1U1VQ-T
ФУМАРОВАЯ КИСЛОТА [FCC]
Футранс-2-бутендиовая кислота
СХЕМБЛ1177
ФУМАРОВАЯ КИСЛОТА [FHFI]
ФУМАРОВАЯ КИСЛОТА [HSDB]
ФУМАРОВАЯ КИСЛОТА [INCI]
ФУМАРОВАЯ КИСЛОТА [ВАНДФ]
MLS002454406
1,2-этилендикарбоновая кислота
2-бутендиовая кислота, (2E)-
(2E)-2-Бутендиовая кислота #
S04-0167
ФУМАРОВАЯ КИСЛОТА [ВОЗ-ДД]
ХЕМБЛ503160
ФУМАРИКОВАЯ КИСЛОТА [HPUS]
транс-1,2-этилендикарбоксилат
БДБМ26122
ЧЕБИ:22958
2-Бутендиовая кислота (2E-(9CI)
ХМС2270C12
Фармакон1600-01301022
Фумаровая кислота, >=99,0% (Т)
ЭМИ30339
STR02646
Ацидотранс-1,2-этенедикарбоссилико
Tox21_201769
Tox21_302826
2-Бутендиовая кислота (2E)- (9CI)
Ацидотранс-1,2-этилендикарбоссилико
Фумаровая кислота, >=99%, FCC, FG
ЛС-500
NA9126
НСК760395
s4952
АКОС000118896
Фумаровая кислота, qNMR Стандарт для ДМСО
CCG-266065
CS-W016599
ДБ01677
HY-W015883
НСК-760395
OR17920
Код пестицида USEPA/OPP: 051201
NCGC00091192-01
NCGC00091192-03
NCGC00256360-01
NCGC00259318-01
БП-13087
Фумаровая кислота, протестирована в соответствии с USP/NF.
SMR000112117
Фумаровая кислота, чистота, >=99,5% (Т)
ЭН300-17996
Фумаровая кислота, Vetec(TM), ч.д.э., 99%
C00122
D02308
Д85166
Q139857
Фумаровая кислота, биореагент, подходит для клеточных культур.
J-002389
Фумарат
2-бутендиовая кислота
Транс-бутендиовая кислота
Z57127460
Ф8886-8257
Фумаровая кислота, сертифицированный эталонный материал, TraceCERT(R)
26B3632D-E93F-4655-90B0-3C17855294BA
Фумаровая кислота, безводная, сыпучая, Redi-Dri(TM), >=99%
Фумаровая кислота, эталонный стандарт Европейской Фармакопеи (EP)
Фумаровая кислота, эталонный стандарт Фармакопеи США (USP)
Фумаровая кислота, фармацевтический вторичный стандарт; Сертифицированный эталонный материал
623158-97-4
2-Бутендиовая кислота (Е)-
транс-бутендиовая кислота
транс-1,2-этилендикарбоновая кислота
Алломалеиновая кислота
Болетовая кислота
Лихеновая кислота
Тумаровая кислота
(E)-2-Бутендиовая кислота
(Е)-HO2CCH=CHCO2H
Бутендиовая кислота, (E)-
НСК-2752
Ю-1149
ВВС США EK-P-583
1,2-Этенедикарбоновая кислота, транс-
1,2-Этилендикарбоновая кислота, (Е)
2-Бутендиовая кислота (2E)-
(2E)-Бут-2-эндиовая кислота
Фумаровая кислота
транс-1,2-Этилендикарбоновая кислота
2-бутендиовая кислота
транс-бутендиовая кислота
Алломалеиновая кислота
Болетовая кислота
Донитовая кислота
Лихеновая кислота
АЛЛОМАЛЕИНОВАЯ КИСЛОТА
БОЛЕТИНОВАЯ КИСЛОТА
(E)-БУТЕНДИОЕВАЯ КИСЛОТА
(E)-1,2-ЭТИЛЕНДИКАРБОНОВАЯ КИСЛОТА
(2E)-2-Бутендиовая кислота
(е)-2-Бутендиовая кислота
е297
Фюмарсёр
транс-1,2-Этилендикарбоновая кислота
транс-Бут-2-эндиовая кислота
транс-бутендиовая кислота
(2E)-2-бутендиоат
(е)-2-бутендиоат
транс-1,2-этилендикарбоксилат
транс-Бут-2-эндиоат
транс-бутендиоат
Фумарат
(2E)-Но-2-эндиоат
(2E)-Бут-2-эндиовая кислота
2-(е)-бутендиоат
2-(е)-Бутендиовая кислота
Алломалеат
Алломалеиновая кислота
Болетат
Болетовая кислота
ФК 33
лихенат
Лихеновая кислота
транс-2-бутендиоат
транс-2-бутендиовая кислота
Фурамаг
Мафусоль
Фумаровая кислота
(2E)-Бут-2-эндиовая кислота
2-бутендиовая кислота
Алломалеиновая кислота
Болетовая кислота
Донитовая кислота
Е297
Лихеновая кислота
транс-1,2-Этилендикарбоновая кислота
транс-бутендиовая кислота

ОПИСАНИЕ:
Фумаровая кислота E297 представляет собой органическое соединение с формулой HO2CCH=CHCO2H.
Белое твердое вещество фумаровая кислота широко встречается в природе.
Фумаровая кислота E297 имеет фруктовый вкус и используется в качестве пищевой добавки.

Номер CAS, 110-17-8
Номер ЕС, 203-743-0


СИНОНИМЫ ФУМАРОВОЙ КИСЛОТЫ E297:
Фумаровая кислота, транс-1,2-этилендикарбоновая кислота, 2-бутендиовая кислота, транс-бутендиовая кислота, алломалеиновая кислота, болетиновая кислота, донитовая кислота, лихеновая кислота.


Его номер E — E297.
Соли и сложные эфиры известны как фумараты.
Фумарат также может относиться к иону C4H2O2-4 (в растворе).
Фумаровая кислота E297 является транс-изомером бутендиовой кислоты, а малеиновая кислота — цис-изомером.

Фумаровая кислота E297, самая сильная органическая пищевая кислота, обычно используемая в качестве ароматизатора и средства контроля pH.
Фумаровая кислота E297 придает пище большую кислотность, чем другие подкислители, например лимонная кислота (E330) и яблочная кислота (E296).
Европейский номер пищевой добавки для него – E297.

Химическая формула C4H4O4 — соединение из категории транс-бутендиовой кислоты, ненасыщенных карбоновых кислот с кристаллами в виде небольших призм с открытой формулой HO2CCH = CHCO2H.
Фумаровую кислоту Е297 еще называют этилендикарбоновой кислотой.

Фумаровая кислота под кодом E297 содержится в большинстве овощей и фруктов и является натуральной кислотой.
Фумаровая кислота Е297 обычно содержится в грибах и печени.

Фумаровая кислота E297 является (цис-)изомером зрелой кислоты.
Белые гранулы или кристаллический порошок без запаха.
Менее растворим в воде и эфире, растворим в спирте и очень мало растворим в хлороформе.




ПРОИЗВОДСТВО И РЕАКЦИИ ФУМАРОВОЙ КИСЛОТЫ E297:
Коммерческое производство осуществляется путем ферментации сахара и химического синтеза.
Феомидий можно получить путем побочных реакций при соответствующей температуре и условиях.
Соли и сложные эфиры известны как фумараты.
В результате гидратации муравьиной кислоты наблюдается превращение в яблочную кислоту.


БИОСИНТЕЗ И ВОЗНИКНОВЕНИЕ ФУМАРОВОЙ КИСЛОТЫ Е297:
Он вырабатывается в эукариотических организмах из сукцината в комплексе 2 цепи переноса электронов посредством фермента сукцинатдегидрогеназы.
Фумаровая кислота содержится в дымчатых грибах (Fumaria officinalis), подберезовиках (особенно Boletus fomentarius var. pseudo-igniarius), лишайнике и исландском мхе.

Фумарат является промежуточным продуктом цикла лимонной кислоты, используемым клетками для производства энергии в форме аденозинтрифосфата (АТФ) из пищи.
Фумаровая кислота Е297 образуется в результате окисления сукцината ферментом сукцинатдегидрогеназой.

Затем фумарат преобразуется ферментом фумаразой в малат.
Кожа человека естественным образом вырабатывает фумаровую кислоту под воздействием солнечного света.
Фумарат также является продуктом цикла мочевины.



ПРИМЕНЕНИЕ ФУМАРОВОЙ КИСЛОТЫ E297:

Широко распространено мнение, что фумаровая кислота E297 эффективно ингибирует яблочно-молочную ферментацию: существующая библиография описывает ее как эффективную в предотвращении микробиологического начала и блокировании ее, когда она уже началась.
Все эти интересные аспекты делают его пригодным для всех операций по винификации, при которых необходимо контролировать уровень серы.
Например, он идеально подходит для изготовления основ игристых вин, а также для приготовления изысканных белых, розовых или красных вин для тех, кто ищет приятный вкус, который дает яблочная кислотность.

При дозировке в соответствии с рекомендациями он вызывает снижение pH примерно на 1–2 десятых, в зависимости от буферной емкости вина, и увеличивает общую кислотность по сравнению с тем, что произошло бы, если бы была добавлена винная кислота.
Однако согласно действующему законодательству он не отнесен к подкислителям, а значит, его можно использовать, даже если он не включен в соответствующий реестр.

Эффект фумаровой кислоты E297 сохраняется до тех пор, пока молекула присутствует в среде: например, было замечено, что он сохраняется в течение многих месяцев при добавлении в вино после завершения процесса ферментации во время очистки без активности Saccharomyces cerevisiae.
Перед использованием фумаровой кислоты E297 в лаборатории следует провести ориентационные тесты, чтобы можно было предсказать ее влияние на сенсорный баланс вина.
Фумаровая кислота E297 является идеальным дополнением винных линий для изготовления вин без добавления диоксида серы.

Еда:
Фумаровая кислота используется в качестве пищевого подкислителя с 1946 года.
Фумаровая кислота E297 одобрена для использования в качестве пищевой добавки в ЕС,[6] США[7], а также в Австралии и Новой Зеландии.
В качестве пищевой добавки он используется в качестве регулятора кислотности и может обозначаться номером E E297.

Фумаровая кислота E297 обычно используется в напитках и разрыхлителях, к которым предъявляются требования к чистоте.
Фумаровая кислота используется при изготовлении пшеничных лепешек в качестве пищевого консерванта и в качестве кислоты при закваске.
Фумаровая кислота E297 обычно используется в качестве заменителя винной кислоты, а иногда и вместо лимонной кислоты, из расчета 1 г фумаровой кислоты на каждые ~1,5 г лимонной кислоты, чтобы придать кислинку, аналогично яблочной кислоте. используется.

Помимо того, что он является компонентом некоторых искусственных ароматизаторов уксуса, таких как картофельные чипсы со вкусом «Соль и уксус», [10] он также используется в качестве коагулянта в смесях для пудинга, приготовленных на плите.
Научный комитет Европейской комиссии по питанию животных, входящий в состав Генерального директората по здравоохранению, в 2014 году обнаружил, что фумаровая кислота «практически нетоксична», но высокие дозы, вероятно, нефротоксичны после длительного использования.


Фумаровая кислота используется в производстве порошкообразных пищевых продуктов, поскольку в этом секторе она имеет низкую удержание влаги.
Его можно использовать в качестве регулятора кислотности, не изменяя вкус продуктов.
Фруктовые соки, желеобразные десерты, охлажденные бисквитные системы, вина, зеленые продукты и бензоат натрия используются в качестве консервантов, а фумаровая кислота предпочтительна для регулирования кислотности.

В хлебе из ржаного и кислого теста плотность аромата можно регулировать с помощью фумаровой кислоты на этапе сухой смеси.
Фумаровая кислота E297 используется для улучшения структуры пор в продуктах типа кексов.
Фумаровую кислоту Е297 используют для продления срока службы кондитерских изделий, поскольку скорость поглощения влаги очень низкая.

Фумаровая кислота E297 также используется как средство против слеживания.
Фумаровая кислота E297 используется в красках и быстросохнущих чернилах.

Здоровье:
Было замечено, что диметилфумарат замедляет прогрессирование инвалидности при рассеянном склерозе после определенных стадий.

Лекарство:
Фумаровая кислота была разработана как лекарство для лечения аутоиммунного заболевания псориазом в 1950-х годах в Германии в виде таблеток, содержащих 3 эфира, в первую очередь диметилфумарат, и продавалась под названием Fumaderm компанией Biogen Idec в Европе.
Позже компания Biogen разработала основной эфир, диметилфумарат, для лечения рассеянного склероза.

У пациентов с ремиттирующим рассеянным склерозом сложный эфир диметилфумарата (BG-12, Biogen) значительно снижал рецидивы и прогрессирование инвалидности в исследовании фазы 3.
Фумаровая кислота E297 активирует путь антиоксидантного ответа Nrf2, первичную клеточную защиту от цитотоксических эффектов окислительного стресса.
Другое использование:
Фумаровая кислота используется при производстве полиэфирных смол и многоатомных спиртов, а также в качестве протравы для красителей.
Когда в корм добавляют фумаровую кислоту, ягнята производят на 70% меньше метана во время пищеварения.[13]


СИНТЕЗ ФУМАРОВОЙ КИСЛОТЫ E297:
Фумаровую кислоту получают на основе каталитической изомеризации малеиновой кислоты в водных растворах при низком pH.
Фумаровая кислота E297 выпадает в осадок из реакционного раствора.
Малеиновая кислота доступна в больших объемах как продукт гидролиза малеинового ангидрида, получаемого каталитическим окислением бензола или бутана.


ИСТОРИЧЕСКИЕ И ЛАБОРАТОРНЫЕ ПУТИ ФУМАРОВОЙ КИСЛОТЫ E297:
Фумаровую кислоту впервые получили из янтарной кислоты.
Традиционный синтез включает окисление фурфурола (полученного при переработке кукурузы) с использованием хлората в присутствии катализатора на основе ванадия.

РЕАКЦИИ ФУМАРОВОЙ КИСЛОТЫ E297:
Химические свойства фумаровой кислоты можно определить по функциональным группам ее компонентов.
Эта слабая кислота образует диэфир, подвергается бромированию по двойной связи [16] и является хорошим диенофилом.


СВОЙСТВА ФУМАРОВОЙ КИСЛОТЫ Е297:
Появление:
Фумаровая кислота Е297 представляет собой белый или почти белый кристаллический или гранулированный порошок с чистой, стойкой кислинкой и сухостью.
Кислотность примерно в 1,5 раза выше, чем у лимонной кислоты.

ПКа:
Фумаровая кислота представляет собой слабую органическую кислоту, содержащую две функциональные группы карбоновой кислоты, поэтому она имеет два значения PKa: PKa1 = 3,03 и PKa2 = 4,44.
Его значение PKa1 и PKa2 выше, чем у цитратной кислоты и яблочной кислоты.

ПХ:
Фумаровая кислота представляет собой ненасыщенную дикарбоновую кислоту и имеет два уравнения равновесия диссоциации.
Его значение pH составляет 2,03 в концентрации 100 мМ (0,1 моль/л).

Расчет значения PH:
Метод расчета его pH такой же, как и у яблочной кислоты.
Фумаровая кислота E297 является относительно сильной кислотой и обладает сильными буферными свойствами, поддерживая pH водного раствора на уровне около 3,0, что важно для консервантов, которые действуют при pH около 3,0.
Фумаровая кислота помогает стабилизировать pH фруктового сока, что, в свою очередь, делает цвет и вкус стабильными.
Поэтому его часто используют вместе с консервантами, например бензоатом натрия (Е211).


Растворимость:
В воде:
Фумаровая кислота E297 имеет растворимость 0,5% (0,5 г/100 мл) при 20°C в воде, тогда как лимонная, яблочная и винная кислоты хорошо растворимы в воде.
Гидрофобность фумаровой кислоты делает ее эффективным противомикробным средством, поскольку она может нарушать микробную активность путем взаимодействия с липидными материалами на клеточной стенке микробов.

В органических растворителях:
Растворим в спирте, мало растворим в маслах. Плохо растворим в ацетоне, растворимость 1,29 г/100 г при 20°C. (7)


ПРЕИМУЩЕСТВА ФУМАРОВОЙ КИСЛОТЫ E297:
Лечение псориаза:
Из-за плохой абсорбции после перорального приема эфиры фумаровой кислоты, такие как моноэтилфумарат (МЭФ) и диметилфумарат (ДМФ), используются для лечения псориаза.
Однако в исследованиях 1990-1998 годов возникло несколько побочных эффектов. В том числе (8):
• Промывка
• Диарея
• Задержка почек
• Обратимое повышение уровня трансаминаз, лимфоцитопения и эозинофилия.
• Желудочно-кишечные жалобы, легкие расстройства желудка, учащение дефекации и тенезмы, спазмы желудка, тимпаниты и диарея.


ПРИМЕНЕНИЕ ФУМАРОВОЙ КИСЛОТЫ E297:
Фумаровая кислота – самая сильная органическая пищевая кислота.
Фумаровая кислота E297 используется в качестве ароматизатора из-за ее кислого вкуса и противомикробного средства из-за ее гидрофобных свойств.
Как правило, он используется в пищевой промышленности, производстве напитков, кормов для животных, косметической и фармацевтической промышленности.


Еда:
По сравнению с другими подкислителями, такими как лимонная кислота, фумаровую кислоту можно использовать в сухих смесях, поскольку она негигроскопична и не впитывает влагу.
Это преимущество позволяет изделиям из сухих смесей не слеживаться и не затвердевать при хранении.
В напитках фумаровая кислота действует как агент контроля pH и улучшения вкуса.


Помимо этого напитка, мы также можем найти следующие пищевые продукты, содержащие его и другие его функции (9):
Хлебобулочные изделия и лепешки: в качестве разрыхляющей кислоты в разрыхлителе, а также действует как ароматизатор для пикантной выпечки.
Кондитерские изделия и десерты: негигроскопичен.
Жевательная резинка: медленное растворение и гидрофобность, продлевает кислинку во рту, что усиливает вкус жевательной резинки.


Косметика:
Согласно «базе данных Европейской комиссии по информации о косметических веществах и ингредиентах», он действует как буфер в косметических продуктах и средствах личной гигиены.



ХИМИЧЕСКИЕ И ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ФУМАРОВОЙ КИСЛОТЫ Е297

Химическая формула C4H4O4
Молярная масса, 116,072 г•моль−1
Внешний вид, белое твердое вещество
Плотность, 1,635 г/см3
Температура плавления, 287 ° C (549 ° F; 560 К) (разлагается) [2]
Растворимость в воде, 4,9 г/л при 20 °C[1]
Кислотность (pKa), pka1 = 3,03, pka2 = 4,44 (15 °C, цис-изомер)
Магнитная восприимчивость (χ), −49,11•10–6 см3/моль
Дипольный момент, отличный от нуля
Другие названия: Болетовая кислотаАлломалеиновая кислотаТранс-бутендиовая кислотаТранс-1,2-этилендикарбоновая кислота
Номер CAS, 110-17-8
Химическая формула C4H4O4
Молекулярный вес, 116,072
Температура плавления, 287 °С.
Температура кипения, 156 °С.
Номер CAS: 110-17-8
ChemSpider: 10197150
UNII: 88XHZ13131
Номер EC: 203-743-0
DrugBank: DB04299
KEGG: C00122
Chebi: 18012
CHEMBL503160
Код ATC: D05AX01
Молекулярная формула: C4H4O4
Молярная масса: 116. 07 г/моль
Внешний вид: Белый твердое
вещество Плотность: 1,635 г/см3, твердое вещество
Температура плавления: 287 °C
Растворимость в воде: 0,63 г/100 мл
Кислота (pKa): pka1 = 3,03, pka2 = 4,44
Классификация ЕС: Раздражающее вещество (Xi)
R-фразы: R36
S- фразы: (S2) S26
Другие названия: Транс-бутендиовая кислота.
ВНЕШНИЙ ВИД, БЕЛЫЙ КРИСТАЛЛИЧЕСКИЙ ПОРОШОК
СОДЕРЖАНИЕ, 99,5 %-100,5 %
ТЕМПЕРАТУРА ПЛАВЛЕНИЯ, 294-300.
МЫШЬЯК мг/кг, ≤3
ТЯЖЕЛЫЙ МЕТАЛЛ (КАК Pb), ≤10 ppm
МАЛЕИНОВАЯ КИСЛОТА %, ≤0,10%
ОСТАТОК ПРИ ВОЗГЛАЖЕНИИ, ≤0,10%
ВЛАЖНОСТЬ, ≤0,5%
Температура плавления, 298-300 °С (суб.)(лит.)
Температура кипения, 137,07°С (грубая оценка)
плотность, 1,62
давление пара, 1,7 мм рт. ст. (165 °С)
ФЕМА, 2488 | ФУМАРОВАЯ КИСЛОТА
показатель преломления , 1,5260 (оценка)
Фп, 230 °С
температура хранения. , Хранить при температуре ниже +30°C.
растворимость, 95% этанол: растворим 0,46 г/10 мл, прозрачный, бесцветный
форма, Мелкокристаллический порошок
рка, 3,02, 4,38 (при 25°С)
белый цвет
PH, 2,1 (4,9 г/л, H2O, 20°C)
предел взрываемости, 40%
Растворимость в воде, 0,63 г/100 мл (25 ºC)
Номер JECFA, 618
Мерк, 14,4287
БРН, 605763
Стабильность: Стабилен при комнатной температуре. Разлагается при температуре около 230 С. Несовместим с сильными окислителями, основаниями, восстановителями. Горючий.
InChIKey, VZCYOOQTPOCHFL-OWOJBTEDSA-N
Справочник по базе данных CAS, 110-17-8 (Справочник по базе данных CAS)
Справочник по химии NIST, фумаровая кислота (110-17-8)
Система регистрации веществ EPA, фумаровая кислота (110-17-8)



ВОПРОСЫ И ОТВЕТЫ О ФУМАРОВОЙ КИСЛОТЕ E297
ЧТО ТАКОЕ ФУМАРОВАЯ КИСЛОТА?:
Фумаровая кислота E297 представляет собой слабую органическую кислоту (дикарбоновую кислоту), коммерчески производимую из малеиновой кислоты и имеющую химическую формулу C4H4O4.
Фумаровая кислота E297 является предшественником для производства других кислот, таких как L-аспарагиновая кислота и L-яблочная кислота.
Фумарат, цитрат и малат являются промежуточными соединениями в цикле трикарбоновых кислот или цикле КРЕБС для производства энергии в форме АТФ в наших людях и большинстве живых клеток.


Каковы природные источники?
Фумаровую кислоту E297 можно найти в фумаровых грибах, подберезовиках, лишайнике и исландском мхе.
Кроме того, фумаровая кислота E297 присутствует в таких фруктах, как яблоко и арбуз.
Как правило, в большинстве фруктов его меньше, чем в двух других подкислителях: лимонной кислоте и яблочной кислоте.


Как это сделано?:
Фумаровую кислоту можно получить изомеризацией малеиновой кислоты или ферментацией глюкозы.
Ниже приведены два производственных процесса:

1. Изомеризация малеиновой кислоты:
Обычно продукцию химически синтезируют путем изомеризации малеиновой кислоты, которая представляет собой гидролиз малеинового ангидрида.
Малеиновый ангидрид является цис-аналогом фумаровой кислоты.
Фумаровая кислота E297 производится из бутана, бутена или бензола из нефти.

2. Ферментация сахара:
Ферментация видами Rhizopus с использованием глюкозы или других углеводных субстратов.
ИНФОРМАЦИЯ ПО БЕЗОПАСНОСТИ ФУМАРОВОЙ КИСЛОТЫ E297:
Меры первой помощи:
Описание мер первой помощи:
Общий совет:
Проконсультируйтесь с врачом.
Покажите этот паспорт безопасности лечащему врачу.
Выйдите из опасной зоны:

При вдыхании:
При вдыхании выведите пострадавшего на свежий воздух.
Если нет дыхания проведите искусственную вентиляцию легких.
Проконсультируйтесь с врачом.
При попадании на кожу:
Немедленно снять загрязненную одежду и обувь.
Смыть большим количеством воды с мылом.
Проконсультируйтесь с врачом.

При попадании в глаза:
Тщательно промойте большим количеством воды в течение не менее 15 минут и обратитесь к врачу.
Продолжайте промывать глаза во время транспортировки в больницу.

При проглатывании:
Не вызывает рвоту.
Никогда не давайте ничего перорально человеку, находящемуся без сознания.
Прополоскать рот водой.
Проконсультируйтесь с врачом.

Противопожарные меры:
Средства пожаротушения:
Подходящие средства пожаротушения:
Используйте водяной спрей, спиртостойкую пену, сухие химикаты или углекислый газ.
Особые опасности, исходящие от вещества или смеси
Оксиды углерода, Оксиды азота (NOx), Газообразный хлористый водород

Совет пожарным:
При необходимости наденьте автономный дыхательный аппарат для тушения пожара.
Меры при случайном высвобождении:
Меры личной безопасности, защитное снаряжение и действия в чрезвычайных ситуациях
Используйте средства индивидуальной защиты.

Избегайте вдыхания паров, тумана или газа.
Эвакуируйте персонал в безопасные места.

Экологические меры предосторожности:
Предотвратите дальнейшую утечку или разлив, если это безопасно.
Не допускайте попадания продукта в канализацию.
Необходимо избегать попадания в окружающую среду.

Методы и материалы для локализации и очистки:
Промочить инертным абсорбирующим материалом и утилизировать как опасные отходы.
Хранить в подходящих закрытых контейнерах для утилизации.

Обращение и хранение:
Меры предосторожности для безопасного обращения:
Избегайте вдыхания паров или тумана.

Условия безопасного хранения, включая любые несовместимости:
Хранить контейнер плотно закрытым в сухом и хорошо проветриваемом месте.
Открытые контейнеры необходимо тщательно закрыть и хранить в вертикальном положении во избежание утечки.
Класс хранения (TRGS 510): 8А: Горючие, коррозионно-активные опасные материалы.

Контроль воздействия / личная защита:
Параметры управления:
Компоненты с параметрами контроля рабочего места
Не содержит веществ с предельно допустимыми значениями профессионального воздействия.
Средства контроля воздействия:
Соответствующие технические средства контроля:
Обращайтесь в соответствии с правилами промышленной гигиены и техники безопасности.
Мойте руки перед перерывами и в конце рабочего дня.

Средства индивидуальной защиты:
Защита глаз/лица:
Плотно прилегающие защитные очки.
Лицевой щиток (минимум 8 дюймов).
Используйте средства защиты глаз, протестированные и одобренные в соответствии с соответствующими государственными стандартами, такими как NIOSH (США) или EN 166 (ЕС).

Защита кожи:
Работайте в перчатках.
Перчатки необходимо проверять перед использованием.
Используйте подходящие перчатки
технику снятия (не касаясь внешней поверхности перчатки), чтобы избежать попадания продукта на кожу.
Утилизируйте загрязненные перчатки после использования в соответствии с действующим законодательством и надлежащей лабораторной практикой.
Вымойте и высушите руки.

Полный контакт:
Материал: Нитриловый каучук.
Минимальная толщина слоя: 0,11 мм.
Время прорыва: 480 мин.
Протестированный материал: Дерматрил (KCL 740 / Aldrich Z677272, размер M)
Всплеск контакта
Материал: Нитриловый каучук.
Минимальная толщина слоя: 0,11 мм.
Время прорыва: 480 мин.
Протестированный материал: Дерматрил (KCL 740 / Aldrich Z677272, размер M)
Его не следует истолковывать как разрешение на какой-либо конкретный сценарий использования.

Защита тела:
Полный костюм защиты от химикатов. Тип защитного средства необходимо выбирать в зависимости от концентрации и количества опасного вещества на конкретном рабочем месте.
Защита органов дыхания:
Если оценка риска показывает, что воздухоочистительные респираторы уместны, используйте полнолицевой респиратор с многоцелевыми комбинированными (США) или респираторными картриджами типа ABEK (EN 14387) в качестве резерва для инженерных средств контроля.

Если респиратор является единственным средством защиты, используйте респиратор, закрывающий все лицо.
Используйте респираторы и их компоненты, протестированные и одобренные в соответствии с соответствующими государственными стандартами, такими как NIOSH (США) или CEN (ЕС).
Контроль воздействия на окружающую среду
Предотвратите дальнейшую утечку или разлив, если это безопасно.
Не допускайте попадания продукта в канализацию.
Необходимо избегать попадания в окружающую среду.

Стабильность и химическая активность:
Химическая стабильность:
Стабилен при рекомендуемых условиях хранения.
Несовместимые материалы:
Сильные окислители:
Опасные продукты разложения:
Опасные продукты разложения образуются в условиях пожара.
Оксиды углерода, Оксиды азота (NOx), Газообразный хлористый водород.

Утилизация отходов:
Методы переработки отходов:
Продукт:
Предложите решения для излишков и неперерабатываемых отходов лицензированной компании по утилизации.
Обратитесь в лицензированную профессиональную службу по утилизации отходов, чтобы избавиться от этого материала.
Загрязненная упаковка:
Утилизируйте как неиспользованный продукт.

ОПИСАНИЕ:
Пищевая фумаровая кислота представляет собой органическое соединение с формулой HO2CCH=CHCO2H.
Белое твердое вещество фумаровая кислота широко встречается в природе.
Пищевая фумаровая кислота имеет фруктовый вкус и используется в качестве пищевой добавки.

Номер CAS, 110-17-8
Номер ЕС, 203-743-0


СИНОНИМЫ ФУМАРОВОЙ КИСЛОТЫ ПИЩЕВОЙ:
Фумаровая кислота, транс-1,2-этилендикарбоновая кислота, 2-бутендиовая кислота, транс-бутендиовая кислота, алломалеиновая кислота, болетиновая кислота, донитовая кислота, лихеновая кислота.


Его номер E — E297.
Соли и сложные эфиры известны как фумараты.
Фумарат также может относиться к иону C4H2O2-4 (в растворе).
Фумаровая кислота пищевого качества является транс-изомером бутендиовой кислоты, а малеиновая кислота является цис-изомером.

Пищевая фумаровая кислота, самая сильная органическая пищевая кислота, обычно используемая в качестве ароматизатора и средства контроля pH.
Фумаровая кислота пищевого качества придает пище большую кислотность, чем другие подкислители, например лимонная кислота (Е330) и яблочная кислота (Е296).
Европейский номер пищевой добавки для него – E297.

Химическая формула C4H4O4 — соединение из категории транс-бутендиовой кислоты, ненасыщенных карбоновых кислот с кристаллами в виде небольших призм с открытой формулой HO2CCH = CHCO2H.
Пищевая фумаровая кислота также называется этилендикарбоновой кислотой.

Фумаровая кислота под кодом E297 содержится в большинстве овощей и фруктов и является натуральной кислотой.
Фумаровая кислота пищевого качества обычно содержится в грибах и печени.

Фумаровая кислота пищевого качества представляет собой (цис-) изомер зрелой кислоты.
Белые гранулы или кристаллический порошок без запаха.
Менее растворим в воде и эфире, растворим в спирте и очень мало растворим в хлороформе.




ПРОИЗВОДСТВО И РЕАКЦИИ ФУМАРОВОЙ КИСЛОТЫ ПИЩЕВОЙ:
Коммерческое производство осуществляется путем ферментации сахара и химического синтеза.
Феомидий можно получить путем побочных реакций при соответствующей температуре и условиях.
Соли и сложные эфиры известны как фумараты.
В результате гидратации муравьиной кислоты наблюдается превращение в яблочную кислоту.


БИОСИНТЕЗ И ВОЗНИКНОВЕНИЕ ФУМАРОВОЙ КИСЛОТЫ ПИЩЕВОЙ:
Он вырабатывается в эукариотических организмах из сукцината в комплексе 2 цепи переноса электронов посредством фермента сукцинатдегидрогеназы.
Фумаровая кислота содержится в дымчатых грибах (Fumaria officinalis), подберезовиках (особенно Boletus fomentarius var. pseudo-igniarius), лишайнике и исландском мхе.

Фумарат является промежуточным продуктом цикла лимонной кислоты, используемым клетками для производства энергии в форме аденозинтрифосфата (АТФ) из пищи.
Пищевая фумаровая кислота образуется в результате окисления сукцината ферментом сукцинатдегидрогеназой.

Затем фумарат преобразуется ферментом фумаразой в малат.
Кожа человека естественным образом вырабатывает фумаровую кислоту под воздействием солнечного света.
Фумарат также является продуктом цикла мочевины.



ИСПОЛЬЗОВАНИЕ ФУМАРОВОЙ КИСЛОТЫ ПИЩЕВОЙ:

Широко распространено мнение, что фумаровая кислота пищевого качества эффективно ингибирует яблочно-молочную ферментацию: существующая библиография описывает ее как эффективную в предотвращении микробиологического начала и блокировании ее, когда она уже началась.
Все эти интересные аспекты делают его пригодным для всех операций по винификации, при которых необходимо контролировать уровень серы.
Например, он идеально подходит для изготовления основ игристых вин, а также для приготовления изысканных белых, розовых или красных вин для тех, кто ищет приятный вкус, который дает яблочная кислотность.

При дозировке в соответствии с рекомендациями он вызывает снижение pH примерно на 1–2 десятых, в зависимости от буферной емкости вина, и увеличивает общую кислотность по сравнению с тем, что произошло бы, если бы была добавлена винная кислота.
Однако согласно действующему законодательству он не отнесен к подкислителям, а значит, его можно использовать, даже если он не включен в соответствующий реестр.

Эффект пищевой фумаровой кислоты сохраняется до тех пор, пока молекула присутствует в среде: например, было замечено, что он сохраняется в течение многих месяцев при добавлении в вино после завершения процесса ферментации во время очистки без активности Saccharomyces cerevisiae.
Перед использованием пищевой фумаровой кислоты следует провести ориентационные тесты в лаборатории, чтобы иметь возможность предсказать ее влияние на сенсорный баланс вина.
Пищевая фумаровая кислота является идеальным дополнением к линиям производства вина для изготовления вин без добавления диоксида серы.

Еда:
Фумаровая кислота используется в качестве пищевого подкислителя с 1946 года.
Пищевая фумаровая кислота одобрена для использования в качестве пищевой добавки в ЕС,[6] США[7], Австралии и Новой Зеландии.
В качестве пищевой добавки он используется в качестве регулятора кислотности и может обозначаться номером E E297.

Пищевая фумаровая кислота обычно используется в напитках и разрыхлителях, к которым предъявляются требования по чистоте.
Фумаровая кислота используется при приготовлении пшеничных лепешек в качестве пищевого консерванта и в качестве кислоты при закваске.
Пищевая фумаровая кислота обычно используется в качестве заменителя винной кислоты, а иногда и вместо лимонной кислоты, из расчета 1 г фумаровой кислоты на каждые ~1,5 г лимонной кислоты, чтобы придать кислинку, аналогично яблочной кислоте. используется кислота.

Помимо того, что он является компонентом некоторых искусственных ароматизаторов уксуса, таких как картофельные чипсы со вкусом «Соль и уксус», [10] он также используется в качестве коагулянта в смесях для пудинга, приготовленных на плите.
Научный комитет Европейской комиссии по питанию животных, входящий в состав Генерального директората по здравоохранению, в 2014 году обнаружил, что фумаровая кислота «практически нетоксична», но высокие дозы, вероятно, нефротоксичны после длительного использования.


Фумаровая кислота используется в производстве порошкообразных пищевых продуктов, поскольку в этом секторе она имеет низкую удержание влаги.
Его можно использовать в качестве регулятора кислотности, не изменяя вкус продуктов.
Фруктовые соки, желеобразные десерты, охлажденные бисквитные системы, вина, зеленые продукты и бензо��т натрия используются в качестве консервантов, а фумаровая кислота предпочтительна для регулирования кислотности.

В хлебе из ржаного и кислого теста плотность аромата можно регулировать с помощью фумаровой кислоты на этапе сухой смеси.
Пищевая фумаровая кислота используется для улучшения структуры пор в продуктах типа кексов.
Пищевая фумаровая кислота используется для продления срока службы кондитерских изделий, поскольку скорость поглощения влаги очень низкая.

Пищевая фумаровая кислота также используется в качестве средства против слеживания.
Фумаровая кислота пищевого качества используется в красках и быстросохнущих чернилах.

Здоровье:
Было замечено, что диметилфумарат замедлял прогрессирование инвалидности при рассеянном склерозе после определенных стадий.

Лекарство:
Фумаровая кислота была разработана как лекарство для лечения аутоиммунного заболевания псориазом в 1950-х годах в Германии в виде таблеток, содержащих 3 эфира, в первую очередь диметилфумарат, и продавалась под названием Fumaderm компанией Biogen Idec в Европе.
Позже компания Biogen разработала основной эфир, диметилфумарат, для лечения рассеянного склероза.

У пациентов с ремиттирующим рассеянным склерозом сложный эфир диметилфумарата (BG-12, Biogen) значительно уменьшал рецидивы и прогрессирование инвалидности в исследовании фазы 3.
Пищевая фумаровая кислота активирует путь антиоксидантного ответа Nrf2, первичную клеточную защиту от цитотоксических эффектов окислительного стресса.
Другое использование:
Фумаровая кислота используется при производстве полиэфирных смол и многоатомных спиртов, а также в качестве протравы для красителей.
Когда в корм добавляют фумаровую кислоту, ягнята производят на 70% меньше метана во время пищеварения.[13]


СИНТЕЗ ФУМАРОВОЙ КИСЛОТЫ ПИЩЕВОЙ:
Фумаровую кислоту получают на основе каталитической изомеризации малеиновой кислоты в водных растворах при низком pH.
Фумаровая кислота пищевого качества выпадает в осадок из реакционного раствора.
Малеиновая кислота доступна в больших объемах как продукт гидролиза малеинового ангидрида, получаемого каталитическим окислением бензола или бутана.


ИСТОРИЧЕСКИЕ И ЛАБОРАТОРНЫЕ МАРШРУТЫ ФУМАРОВОЙ КИСЛОТЫ ПИЩЕВОЙ:
Фумаровую кислоту впервые получили из янтарной кислоты.
Традиционный синтез включает окисление фурфурола (полученного при переработке кукурузы) с использованием хлората в присутствии катализатора на основе ванадия.

РЕАКЦИИ ФУМАРОВОЙ КИСЛОТЫ ПИЩЕВОЙ:
Химические свойства фумаровой кислоты можно определить по функциональным группам ее компонентов.
Эта слабая кислота образует диэфир, подвергается бромированию по двойной связи [16] и является хорошим диенофилом.


СВОЙСТВА ФУМАРОВОЙ КИСЛОТЫ ПИЩЕВОЙ:
Появление:
Фумаровая кислота пищевая представляет собой белый или почти белый кристаллический порошок или гранулы с чистой, стойкой кислинкой и сухостью.
Кислотность примерно в 1,5 раза выше, чем у лимонной кислоты.

ПКа:
Фумаровая кислота представляет собой слабую органическую кислоту, содержащую две функциональные группы карбоновой кислоты, поэтому она имеет два значения PKa: PKa1 = 3,03 и PKa2 = 4,44.
Его значение PKa1 и PKa2 выше, чем у цитратной кислоты и яблочной кислоты.

ПХ:
Фумаровая кислота представляет собой ненасыщенную дикарбоновую кислоту и имеет два уравнения равновесия диссоциации.
Его значение pH составляет 2,03 в концентрации 100 мМ (0,1 моль/л).

Расчет значения PH:
Метод расчета его pH такой же, как и у яблочной кислоты.
Пищевая фумаровая кислота является относительно сильной кислотой и обладает сильными буферными свойствами, поддерживая pH водного раствора на уровне около 3,0, что важно для консервантов, которые действуют при pH около 3,0.
Фумаровая кислота помогает стабилизировать pH фруктового сока, что, в свою очередь, делает цвет и вкус стабильными.
Поэтому его часто используют вместе с консервантами, например бензоатом натрия (Е211).


Растворимость:
В воде:
Фумаровая кислота пищевого качества имеет растворимость 0,5% (0,5 г/100 мл) при 20°C в воде, тогда как лимонная, яблочная и винная кислоты хорошо растворимы в воде.
Гидрофобность фумаровой кислоты делает ее эффективным противомикробным средством, поскольку она может нарушать микробную активность путем взаимодействия с липидными материалами на клеточной стенке микробов.

В органических растворителях:
Растворим в спирте, мало растворим в маслах. Плохо растворим в ацетоне, растворимость 1,29 г/100 г при 20°C. (7)


ПРЕИМУЩЕСТВА ФУМАРОВОЙ КИСЛОТЫ ПИЩЕВОЙ:
Лечение псориаза:
Из-за плохой абсорбции после перорального приема эфиры фумаровой кислоты, такие как моноэтилфумарат (МЭФ) и диметилфумарат (ДМФ), используются для лечения псориаза.
Однако в исследованиях 1990-1998 годов возникло несколько побочных эффектов. В том числе (8):
• Промывка
• Диарея
• Задержка почек
• Обратимое повышение уровня трансаминаз, лимфоцитопения и эозинофилия.
• Желудочно-кишечные жалобы, легкие расстройства желудка, учащение дефекации и тенезмы, спазмы желудка, тимпаниты и диарея.


ИСПОЛЬЗОВАНИЕ ФУМАРОВОЙ КИСЛОТЫ ПИЩЕВОЙ:
Фумаровая кислота – самая сильная органическая пищевая кислота.
Пищевая фумаровая кислота используется в качестве ароматизатора из-за ее кислого вкуса и противомикробного средства из-за ее гидрофобных свойств.
Как правило, он используется в пищевой промышленности, производстве напитков, кормов для животных, косметической и фармацевтической промышленности.


Еда:
По сравнению с другими подкислителями, такими как лимонная кислота, фумаровую кислоту можно использовать в сухих смесях, поскольку она негигроскопична и не впитывает влагу.
Это преимущество позволяет изделиям из сухих смесей не слеживаться и не затвердевать при хранении.
В напитках фумаровая кислота действует как агент контроля pH и улучшения вкуса.


Помимо этого напитка, мы также можем найти следующие пищевые продукты, содержащие его и другие его функции (9):
Хлебобулочные изделия и лепешки: в качестве разрыхляющей кислоты в разрыхлителе, а также действует как ароматизатор для пикантной выпечки.
Кондитерские изделия и десерты: негигроскопичен.
Жевательная резинка: медленное растворение и гидрофобность, продлевает кислинку во рту, что усиливает вкус жевательной резинки.


Косметика:
Согласно «базе данных Европейской комиссии по информации о косметических веществах и ингредиентах», он действует как буфер в косметических продуктах и средствах личной гигиены.



ХИМИЧЕСКИЕ И ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ФУМАРОВОЙ КИСЛОТЫ ПИЩЕВОЙ

Химическая формула C4H4O4
Молярная масса, 116,072 г•моль−1
Внешний вид, белое твердое вещество
Плотность, 1,635 г/см3
Температура плавления, 287 ° C (549 ° F; 560 К) (разлагается) [2]
Растворимость в воде, 4,9 г/л при 20 °C[1]
Кислотность (pKa), pka1 = 3,03, pka2 = 4,44 (15 °C, цис-изомер)
Магнитная восприимчивость (χ), −49,11•10−6 см3/моль
Дипольный момент, отличный от нуля
Другие названия: Болетовая кислотаАлломалеиновая кислотаТранс-бутендиовая кислотаТранс-1,2-этилендикарбоновая кислота
Номер CAS, 110-17-8
Химическая формула C4H4O4
Молекулярный вес, 116,072
Температура плавления, 287 °С.
Температура кипения, 156 °С.
Номер CAS: 110-17-8
Химический паук: 10197150
UNII: 88XHZ13131
Номер ЕС: 203-743-0
Аптечный банк: DB04299
КЕГГ: C00122
Чеби: 18012
ХЕМБЛ503160
Код АТС: D05AX01
Молекулярная формула: C4H4O4.
Молярная масса: 116,07 g/mol
Внешний вид: белое твердое вещество
Плотность: 1,635 г/см3, твердый
Температура плавления: 287°С.
Растворимость в воде: 0,63 г/100 мл.
Кислота (pKa): pka1 = 3,03, pka2 = 4,44.
Классификация ЕС: Раздражающее (Xi)
R-фразы: R36
S-фразы: (S2) S26
Другие названия: Транс-бутендиовая кислота.
ВНЕШНИЙ ВИД, БЕЛЫЙ КРИСТАЛЛИЧЕСКИЙ ПОРОШОК
СОДЕРЖАНИЕ, 99,5 %-100,5 %
ТЕМПЕРАТУРА ПЛАВЛЕНИЯ, 294-300.
МЫШЬЯК мг/кг, ≤3
ТЯЖЕЛЫЙ МЕТАЛЛ (КАК Pb), ≤10 ppm
МАЛЕИНОВАЯ КИСЛОТА %, ≤0,10%
ОСТАТОК ПРИ ВОЗГЛАЖЕНИИ, ≤0,10%
ВЛАЖНОСТЬ, ≤0,5%
Температура плавления, 298-300 °С (суб.)(лит.)
Температура кипения, 137,07°С (грубая оценка)
плотность, 1,62
давление пара, 1,7 мм рт. ст. (165 °С)
ФЕМА, 2488 | ФУМАРОВАЯ КИСЛОТА
показатель преломления , 1,5260 (оценка)
Фп, 230 °С
температура хранения. , Хранить при температуре ниже +30°C.
растворимость, 95% этанол: растворим 0,46 г/10 мл, прозрачный, бесцветный
форма, Мелкокристаллический порошок
рка, 3,02, 4,38 (при 25°С)
белый цвет
PH, 2,1 (4,9 г/л, H2O, 20°C)
предел взрываемости, 40%
Растворимость в воде, 0,63 г/100 мл (25 ºC)
Номер JECFA, 618
Мерк, 14,4287
БРН, 605763
Стабильность: Стабилен при комнатной температуре. Разлагается при температуре около 230 С. Несовместим с сильными окислителями, основаниями, восстановителями. Горючий.
InChIKey, VZCYOOQTPOCHFL-OWOJBTEDSA-N
Справочник по базе данных CAS, 110-17-8 (Справочник по базе данных CAS)
Справочник по химии NIST, фумаровая кислота (110-17-8)
Система регистрации веществ EPA, фумаровая кислота (110-17-8)



ВОПРОСЫ И ОТВЕТЫ О ФУМАРОВОЙ К��СЛОТЕ ПИЩЕВОЙ
ЧТО ТАКОЕ ФУМАРОВАЯ КИСЛОТА?:
Пищевая фумаровая кислота представляет собой слабую органическую кислоту (дикарбоновую кислоту), коммерчески производимую из малеиновой кислоты и имеющую химическую формулу C4H4O4.
Пищевая фумаровая кислота является предшественником для производства других кислот, таких как L-аспарагиновая кислота и L-яблочная кислота.
Фумарат, цитрат и малат являются промежуточными соединениями в цикле трикарбоновых кислот или цикле КРЕБС для производства энергии в форме АТФ в наших людях и большинстве живых клеток.


Каковы природные источники?
Пищевая фумаровая кислота содержится в фумаровых грибах, подберезовиках, лишайнике и исландском мхе.
Кроме того, пищевая фумаровая кислота содержится в таких фруктах, как яблоки и арбузы.
Как правило, в большинстве фруктов его меньше, чем в двух других подкислителях: лимонной кислоте и яблочной кислоте.


Как это сделано?:
Фумаровую кислоту можно получить изомеризацией малеиновой кислоты или ферментацией глюкозы.
Ниже приведены два производственных процесса:

1. Изомеризация малеиновой кислоты:
Обычно продукцию химически синтезируют путем изомеризации малеиновой кислоты, которая представляет собой гидролиз малеинового ангидрида.
Малеиновый ангидрид является цис-аналогом фумаровой кислоты.
Фумаровая кислота пищевого качества производится из бутана, бутена или бензола из нефти, которые являются исходными материалами.

2. Ферментация сахара:
Ферментация видами Rhizopus с использованием глюкозы или других углеводных субстратов.
ИНФОРМАЦИЯ ПО БЕЗОПАСНОСТИ ДЛЯ ПИЩЕВОЙ ФУМАРОВОЙ КИСЛОТЫ:
Меры первой помощи:
Описание мер первой помощи:
Общий совет:
Проконсультируйтесь с врачом.
Покажите этот паспорт безопасности лечащему врачу.
Выйдите из опасной зоны:

При вдыхании:
При вдыхании выведите пострадавшего на свежий воздух.
Если нет дыхания проведите искусственную вентиляцию легких.
Проконсультируйтесь с врачом.
При попадании на кожу:
Немедленно снять загрязненную одежду и обувь.
Смыть большим количеством воды с мылом.
Проконсультируйтесь с врачом.

При попадании в глаза:
Тщательно промойте большим количеством воды в течение не менее 15 минут и обратитесь к врачу.
Продолжайте промывать глаза во время транспортировки в больницу.

При проглатывании:
Не вызывает рвоту.
Никогда не давайте ничего перорально человеку, находящемуся без сознания.
Прополоскать рот водой.
Проконсультируйтесь с врачом.

Противопожарные меры:
Средства пожаротушения:
Подходящие средства пожаротушения:
Используйте водяной спрей, спиртостойкую пену, сухие химикаты или углекислый газ.
Особые опасности, исходящие от вещества или смеси
Оксиды углерода, Оксиды азота (NOx), Газообразный хлористый водород

Совет пожарным:
При необходимости наденьте автономный дыхательный аппарат для тушения пожара.
Меры при случайном высвобождении:
Меры личной безопасности, защитное оборудование и действия в чрезвычайных ситуациях
Используйте средства индивидуальной защиты.

Избегайте вдыхания паров, тумана или газа.
Эвакуируйте персонал в безопасные места.

Экологические меры предосторожности:
Предотвратите дальнейшую утечку или разлив, если это безопасно.
Не допускайте попадания продукта в канализацию.
Необходимо избегать попадания в окружающую среду.

Методы и материалы для локализации и очистки:
Промочить инертным абсорбирующим материалом и утилизировать как опасные отходы.
Хранить в подходящих закрытых контейнерах для утилизации.

Обращение и хранение:
Меры предосторожности для безопасного обращения:
Избегайте вдыхания паров или тумана.

Условия безопасного хранения, включая любые несовместимости:
Хранить контейнер плотно закрытым в сухом и хорошо проветриваемом месте.
Открытые контейнеры необходимо тщательно закрыть и хранить в вертикальном положении во избежание утечки.
Класс хранения (TRGS 510): 8А: Горючие, коррозионно-активные опасные материалы.

Контроль воздействия / личная защита:
Параметры управления:
Компоненты с параметрами контроля рабочего места
Не содержит веществ с предельно допустимыми значениями профессионального воздействия.
Средства контроля воздействия:
Соответствующие технические средства контроля:
Обращайтесь в соответствии с правилами промышленной гигиены и техники безопасности.
Мойте руки перед перерывами и в конце рабочего дня.

Средства индивидуальной защиты:
Защита глаз/лица:
Плотно прилегающие защитные очки.
Лицевой щиток (минимум 8 дюймов).
Используйте средства защиты глаз, протестированные и одобренные в соответствии с соответствующими государственными стандартами, такими как NIOSH (США) или EN 166 (ЕС).

Защита кожи:
Работайте в перчатках.
Перчатки необходимо проверять перед использованием.
Используйте подходящие перчатки
технику снятия (не касаясь внешней поверхности перчатки), чтобы избежать попадания продукта на кожу.
Утилизируйте загрязненные перчатки после использования в соответствии с действующим законодательством и надлежащей лабораторной практикой.
Вымойте и высушите руки.

Полный контакт:
Материал: Нитриловый каучук.
Минимальная толщина слоя: 0,11 мм.
Время прорыва: 480 мин.
Протестированный материал: Дерматрил (KCL 740 / Aldrich Z677272, размер M)
Всплеск контакта
Материал: Нитриловый каучук.
Минимальная толщина слоя: 0,11 мм.
Время прорыва: 480 мин.
Протестированный материал: Дерматрил (KCL 740 / Aldrich Z677272, размер M)
Его не следует истолковывать как разрешение на какой-либо конкретный сценарий использования.

Защита тела:
Полный костюм защиты от химикатов. Тип защитного средства необходимо выбирать в зависимости от концентрации и количества опасного вещества на конкретном рабочем месте.
Защита органов дыхания:
Если оценка риска показывает, что воздухоочистительные респираторы уместны, используйте полнолицевой респиратор с многоцелевыми комбинированными (США) или респираторными картриджами типа ABEK (EN 14387) в качестве резерва для инженерных средств контроля.

Если респиратор является единственным средством защиты, используйте респиратор, закрывающий все лицо.
Используйте респираторы и их компоненты, протестированные и одобренные в соответствии с соответствующими государственными стандартами, такими как NIOSH (США) или CEN (ЕС).
Контроль воздействия на окружающую среду
Предотвратите дальнейшую утечку или разлив, если это безопасно.
Не допускайте попадания продукта в канализацию.
Необходимо избегать попадания в окружающую среду.

Стабильность и химическая активность:
Химическая стабильность:
Стабилен при рекомендуемых условиях хранения.
Несовместимые материалы:
Сильные окислители:
Опасные продукты разложения:
Опасные продукты разложения образуются в условиях пожара.
Оксиды углерода, Оксиды азота (NOx), Газообразный хлористый водород.

Утилизация отходов:
Методы переработки отходов:
Продукт:
Предложите решения для излишков и неперерабатываемых отходов лицензированной компании по утилизации.
Обратитесь в лицензированную профессиональную службу по утилизации отходов, чтобы избавиться от этого материала.
Загрязненная упаковка:
Утилизируйте как неиспользованный продукт.

Фумарат играет роль регулятора кислотности пищевых продуктов, основного метаболита и геропротектора.
Фумарат является транс-изомером бутендиовой кислоты, а малеиновая кислота — цис-изомером.
Фумарат представляет собой бутендиовую кислоту, в которой двойная связь C=C имеет геометрию E.

Номер CAS: 110-17-8
Номер ЕС: 203-743-0
Химическая формула: HOOCCHCHCOOH.
Молярная масса: 116,07 g/mol

Фумарат — органическое соединение с формулой HO2CCH=CHCO2H.
Белое твердое вещество фумарат широко встречается в природе.

Фумарат имеет фруктовый вкус и используется в качестве пищевой добавки.
Номер фумарата Е — E297.

Соли и эфиры известны как фумаровая кислота.
Фумарат также может относиться к иону C4H2O2-4 (в растворе).
Фумарат является транс-изомером бутендиовой кислоты, а малеиновая кислота — цис-изомером.

Фумарат можно получить путем ферментации с использованием видов Rhizopus.
Недавно был предложен промышленный синтез фумарата из возобновляемого сырья и лигноцеллюлозной биомассы.

Фумарат — органическое соединение (это означает, что фумарат состоит из углерода).
Химическая формула фумарата — C4H4O4.

Фумарат в основном содержится в твердом состоянии фумарата и имеет белый цвет.
Фумарат имеет фруктовый вкус.

Фумарат также известен как алломалеиновая кислота.
Фумарат представляет собой дикарбоновую кислоту.

Фумарат широко используется в качестве пищевой добавки.
Даже кожа человека производит фумарат, когда фумарат подвергается воздействию солнечного света.

Фумарат является побочным продуктом цикла мочевины в организме человека.
Соли и эфиры фумарата известны под общим названием фумаровая кислота.
Фумаровая и малеиновая кислоты были открыты Браконне и Вокленом по отдельности, когда они проводили сухую перегонку яблочной кислоты в 1817 году.

Фумарат представляет собой бесцветное кристаллическое твердое вещество.
Основная опасность – это угроза окружающей среде.

Необходимо принять немедленные меры для ограничения распространения инфекции в окружающую среду.
Горючий, хотя может быть трудно воспламениться.
Фумарат используется для производства красок и пластмасс, в пищевой промышленности и консервировании, а также для других целей.

Фумарат представляет собой бутендиовую кислоту, в которой двойная связь C=C имеет геометрию E.
Фумарат является промежуточным метаболитом в цикле лимонной кислоты.

Фумарат играет роль регулятора кислотности пищевых продуктов, основного метаболита и геропротектора.
Фумарат представляет собой кислоту, сопряженную с фумаровой кислотой (1-).

Фумарат зарегистрирован в соответствии с Регламентом REACH и производится и/или импортируется в Европейскую экономическую зону в объеме от ≥ 10 000 до < 100 000 тонн в год.
Фумарат используется потребителями, в изделиях, профессиональными работниками (широко распространенное применение), при составлении рецептур или переупаковке, на промышленных объектах и в производстве.

Фумарат или транс-бутендиовая кислота представляет собой белое кристаллическое химическое соединение, широко встречающееся в природе.
Фумарат является ключевым промежуточным продуктом в цикле трикарбоновых кислот для биосинтеза органических кислот у людей и других млекопитающих.
Фумарат также является важным ингредиентом в жизни растений.

При использовании в качестве пищевой добавки гидрофобная природа фумарата приводит к стойкому, длительному воздействию кислинки и вкуса.
Это универсальное соединение также снижает уровень pH с минимальной добавленной кислотностью в продуктах с pH выше 4,5.
Низкая молекулярная масса фумарата придает фумарату большую буферную способность, чем другим пищевым кислотам, при pH около 3,0.

Благодаря силе фумарата требуется меньше фумарата по сравнению с другими органическими пищевыми кислотами, что снижает затраты на единицу веса.

Фумарат (C4H4O4) представляет собой органическую кислоту, широко встречающуюся в природе и являющуюся компонентом органического биосинтеза человека.
Химически фумарат представляет собой ненасыщенную дикарбоновую кислоту.

Фумарат представляет собой белые или почти белые кристаллы без запаха и очень терпкого вкуса.
Фумарат обычно нетоксичен и не вызывает раздражения.

Фумарат используется в продуктах питания и напитках с 1940-х годов.
Исследования в области пищевых продуктов показывают, что фумарат может улучшить качество и снизить стоимость многих продуктов питания и напитков.

Фумарат негигроскопичен (не впитывает влагу).
В косметической промышленности фумарат используется в качестве соли для чистки зубных протезов.

Фумарат также используется в кормах для животных.
Фумарат используется в пероральных фармацевтических препаратах и клинически применяется при лечении псориаза.
Диметилфумарат (Tecfidera) представляет собой метиловый эфир фумарата и был одобрен в 2013 году для использования при рассеянном склерозе.

Фумарат получают трансформацией растворов малеинового ангидрида или малеиновой кислоты в результате процесса изомеризации (промывки) фталевого ангидрида.
Областями применения фумарата являются ненасыщенные полиэфирные смолы, подкисляющие корма для животных и пластифицированные продукты.

Фумарат является важным специальным химическим веществом, имеющим широкое промышленное применение: от использования фумарата в качестве сырья для синтеза полимерных смол до подкислителя в пищевых продуктах и фармацевтических препаратах.
В настоящее время фумарат в основном производят путем химического синтеза на основе нефти.
Ограниченные нефтяные ресурсы, растущие цены на нефть и повышенная экологическая озабоченность химического синтеза вызвали интерес к разработке фумарата биологического происхождения из возобновляемых ресурсов.

Ферментация нитевидных грибов с использованием Rhizopus spp может производить фумарат из глюкозы по пути восстановительной трикарбоновой кислоты (ТСА) и когда-то использовалась в промышленности до подъема нефтехимической промышленности.
Однако традиционная фумаратная ферментация является дорогостоящей из-за низкого выхода и производительности фумарата.

Нитчатую грибковую ферментацию также сложно осуществлять из-за морфологии фумарата.
Для улучшения производительности ферментации были разработаны методы контроля роста клеток в форме гранул и иммобилизации мицелия в биопленке.

Фумарат ослабляет экспрессию эотаксина-1 в стимулированных TNF-α фибробластах путем подавления p38 MAPK-зависимой передачи сигналов NF-Κb.
Недавно фумарат был идентифицирован как онкометаболит или эндогенный метаболит, вызывающий рак.

Высокие уровни этой органической кислоты можно обнаружить в опухолях или биожидкостях, окружающих опухоли.
Онкогенное действие фумарата проявляется за счет способности фумарата ингибировать ферменты, содержащие пролилгидроксилазу.

Фумарат (фумаровая кислота, 2-бутендиовая кислота, транс-бутендиовая кислота) является промежуточным продуктом цикла лимонной кислоты, используемым клетками для производства энергии в форме аденозинтрифосфата (АТФ) из пищи; также продукт цикла мочевины.

Фумарат представляет собой органическое соединение формулы (COOH)CH=CH(COOH).
Белое твердое вещество фумарат широко встречается в природе.

Фумарат имеет фруктовый вкус и используется в качестве пищевой добавки.
Номер фумарата Е — E297.

Фумарат является транс-изомером бутендиовой кислоты, а малеиновая кислота — цис-изомером.

Фумарат естественным образом вырабатывается в эукариотических организмах из сукцината в комплексе 2 цепи переноса электронов с помощью фермента сукцинатдегидрогеназы, который участвует в производстве АТФ.
Пищевой продукт может быть получен химическим синтезом или биосинтезом.
Фумарат используется для контроля яблочно-молочного брожения в винах в условиях, предусмотренных законодательством.

Наиболее распространено производство методом химического синтеза:
Фумарат включает изомеризацию малеиновой кислоты, полученной в результате гидролиза малеинового ангидрида, полученного в результате окисления бутана или бензола. Производство биосинтеза, которое является более устойчивым, должно развиваться быстрыми темпами.
Фумарат включает ферментацию Rhizopus oryzae, в частности, остатков сельскохозяйственной продукции (например, яблок).

Перед добавлением фумарат готовят в виде раствора в вине.

Применение фумарата:
Фумарат использовался в качестве стандарта для количественного определения фенольных соединений в образцах крапивы методом ВЭЖХ.
Фумарат можно использовать при получении кристаллов L-лизина-фумарата.
Фумарат также может использоваться для промышленного производства синтетических смол и экологически чистых/биоразлагаемых полимеров.

При использовании в вине фумарат позволяет контролировать яблочно-молочное брожение.
Фактически, при добавлении на ранней стадии после окончания алкогольного брожения (фруктоза/глюкоза менее 1 г/л) фумарат блокирует всю яблочно-молочную ферментацию.

Добавленный во время малолактической ферментации фумарат позволяет частично завершить ферментацию.
Фумарат представляет большой интерес, когда вы хотите ограничить [использование SO2] или производить вина без SO2.

Использование фумарата:
Эфиры фумарата используются для лечения псориаза благодаря антиоксидантным и противовоспалительным свойствам.
Фумарат используется в качестве пищевой добавки.

Фумарат помогает сохранить вкус и качество пищевых продуктов благодаря низкой способности фумарата поглощать воду.
Фумарат используется в аптеках для производства фумарата железа и алексифармпрепаратов.
Фумарат используется при производстве винной кислоты.

Фумарат связан с яблочной кислотой и, как и яблочная кислота, фумарат участвует в производстве энергии (в форме аденозинтрифосфата [АТФ]) из пищи.

Фумарат является важным биохимическим веществом клеточного дыхания растений и животных.
Фумарат используется в ��ачестве обогатителя (смолы формата бумаги, ненасыщенные полиэфирные смолы и алкидные смолы для покрытия поверхностей), пищевого антиоксиданта, протравы для красителей и лекарств.

Фумарат также используется в средствах для чистки зубов (пятновыводителях) и для производства других химикатов.
Фумарат используется в эфирах и аддуктах канифоли, олифе, печатных красках и пищевых продуктах (подкислитель и ароматизатор).

Фумарат используется в основном в жидких фармацевтических препаратах в качестве подкислителя и ароматизатора.
Фумарат может быть включен в качестве кислотной части составов шипучих таблеток, хотя это использование ограничено, поскольку фумарат имеет чрезвычайно низкую растворимость в воде.

Фумарат также используется в качестве хелатирующего агента, который проявляет синергизм при использовании в сочетании с другими настоящими антиоксидантами.
При разработке новых гранулированных составов, полученных методом экструзии-сферонизации, фумарат использовался для облегчения сферонизации, способствуя производству мелких гранул.

Фумарат также исследовался в качестве альтернативного наполнителя лактозе в гранулах.
Фумарат исследовался в качестве смазки для шипучих таблеток, а сополимеры фумарата и себациновой кислоты исследовались в качестве биоадгезивных микросфер.

Фумарат также использовался в составах гранул с пленочным покрытием в качестве подкисляющего агента, а также для повышения растворимости лекарств.
Фумарат также используется в качестве пищевой добавки в концентрации до 3600 частей на миллион и как терапевтическое средство при лечении псориаза и других кожных заболеваний.

Фумарат естественным образом вырабатывается организмом, однако для промышленного применения фумарат синтезируется химически.
Фумарат используется для придания терпкого вкуса обработанным продуктам.

Фумарат также используется в качестве противогрибкового средства в упакованных продуктах, таких как смеси для тортов и мука, а также лепешки.
Фумарат также добавляют в хлеб для увеличения пористости конечного выпеченного продукта.

Фумарат применяют для придания кислого вкуса закваске и ржаному хлебу.
В смесях для кексов фумарат используется для поддержания низкого уровня pH и предотвращения комкования муки, используемой в смеси.

Во фруктовых напитках фумарат используется для поддержания низкого уровня pH, что, в свою очередь, помогает стабилизировать вкус и цвет.
Фумарат также предотвращает рост кишечной палочки в напитках при использовании в сочетании с бензоатом натрия.

При добавлении в вина фумарат помогает предотвратить дальнейшее брожение, сохраняя при этом низкий уровень pH и устраняя следы металлических элементов.
Таким образом, фумарат помогает стабилизировать вкус вина.

Фумарат также можно добавлять в молочные продукты, спортивные напитки, джемы, желе и конфеты.
Фумарат помогает разрушить связи между белками глютена в пшенице и помогает создать более податливое тесто.
Фумарат используется для проклейки бумаги, тонера для принтеров и полиэфирной смолы для изготовления формованных стен.

Еда:
Фумарат используется в качестве пищевого подкислителя с 1946 года.
Фумарат одобрен для использования в качестве пищевой добавки в ЕС, США, Австралии и Новой Зеландии.

В качестве пищевой добавки фумарат используется в качестве регулятора кислотности и может обозначаться номером E E297.
Фумарат обычно используется в напитках и разрыхлителях, к которым предъявляются требования к чистоте.

Фумарат используется при изготовлении пшеничных лепешек в качестве пищевого консерванта и кислоты при закваске.
Фумарат обычно используется вместо винной кислоты, а иногда и вместо лимонной кислоты, из расчета 1 г фумарата на каждые ~ 1,5 г лимонной кислоты, чтобы добавить кислинки, аналогично тому, как используется яблочная кислота.
Помимо того, что фумарат является компонентом некоторых искусственных ароматизаторов уксуса, таких как картофельные чипсы со вкусом «Соль и уксус», фумарат также используется в качестве коагулянта в смесях для пудинга, приготовленных на плите.

Научный комитет Европейской комиссии по питанию животных, входящий в состав Генерального директората по здравоохранению, в 2014 году обнаружил, что фумарат «практически нетоксичен», но высокие дозы, вероятно, нефротоксичны после длительного использования.

Лекарство:
Фумарат был разработан как лекарство для лечения аутоиммунного заболевания псориазом в 1950-х годах в Германии в виде таблеток, содержащих 3 эфира, в первую очередь диметилфумарат, и продавался под названием Fumaderm компанией Biogen Idec в Европе.
Позже компания Biogen разработала основной эфир, диметилфумарат, для лечения рассеянного склероза.

У пациентов с ремиттирующим рассеянным склерозом сложный эфир диметилфумарата (BG-12, Biogen) значительно снижал рецидивы и прогрессирование инвалидности в исследовании фазы 3.
Фумарат активирует путь антиоксидантного ответа Nrf2, первичную клеточную защиту от цитотоксических эффектов окислительного стресса.

Широкое использование профессиональными работниками:
Фумарат используется в следующих продуктах: лабораторные химикаты, клеи и герметики, средства защиты растений, чернила и тонеры, регуляторы pH и средства для очистки воды. Фумарат используется в следующих областях: научные исследования и разработки, строительство, сельское хозяйство, лесное хозяйство и рыболовство. Фумарат используется для производства: машин и транспортных средств, мебели и электротехнического, электронного и оптического оборудования. Выброс в окружающую среду фумарата может происходить при промышленном использовании: как промежуточный этап дальнейшего производства другого вещества (использование промежуточных продуктов). Другие выбросы фумарата в окружающую среду могут происходить при использовании внутри помещений (например, жидкости/моющие средства для машинной мойки, средства по уходу за автомобилем, краски и покрытия или клеи, ароматизаторы и освежители воздуха) и при использовании на открытом воздухе.

Использование на промышленных объектах:
Фумарат используется в следующих продуктах: полимеры, клеи и герметики, покрытия, фармацевтические препараты, чернила и тонеры, а также лабораторные химикаты.
Фумарат имеет промышленное применение, приводящее к производству другого вещества (использование промежуточных продуктов).

Фумарат используется в следующих областях: составление смесей и/или переупаковка, а также научные исследования и разработки.
Фумарат используется для производства: химических веществ.
Выбросы фумарата в окружающую среду могут происходить в результате промышленного использования: в качестве промежуточного этапа в дальнейшем производстве другого вещества (использование промежуточных продуктов), при производстве термопластов и в качестве технологической добавки.

Промышленное использование:
Сельскохозяйственные химикаты (непестицидные)
Промежуточные продукты
Мономеры
Неизвестно или обоснованно установлено
Другое (укажите)
Добавки к краскам и добавкам для покрытий, не включенные в другие категории
Технологические вспомогательные средства, не указанные иначе
Технологические добавки, специально предназначенные для добычи нефти
Поверхностно-активные вещества
Гидроизоляционный агент

Потребительское использование:
Фумарат используется в следующих продуктах: клеи и герметики, покрытия, чернила и тонеры, а также косметика и средства личной гигиены.
Другие выбросы фумарата в окружающую среду могут происходить при использовании на открытом воздухе и в помещении в качестве технологической добавки.

Другое потребительское использование:
Сельскохозяйственные химикаты (непестицидные)
Вкус и питательные вещества
Неизвестно или обоснованно установлено
Другое (укажите)

Терапевтическое использование:
Фумарат используется в пероральных фармацевтических препаратах и пищевых продуктах и обычно считается относительно нетоксичным и не вызывающим раздражения материалом.

Препараты фумарата используются в качестве длительного и эффективного лечения псориаза.

Фумарат и эфиры фумарата (FAE) уже используются для лечения псориаза и, как известно, обладают иммуномодулирующим действием.
Клиническое исследование фазы II у пациентов с ремиттирующим рассеянным склерозом (RRMS) с модифицированным эфиром фумарата BG-12 показало в качестве «доказательства принципа» при частом дизайне МРТ, что FAE значительно снижает количество поражений, усиливающих гадолиний, после 24 недель лечения. уход.
Начаты дальнейшие исследования III фазы для изучения долгосрочной эффективности этого вещества.

Пероральное лечение псориаза в амбулаторных условиях с использованием препарата, содержащего производные фумарата, оценивалось как начальная монотерапия (3 месяца) и как длитель��ая базисная терапия (12-14 месяцев) у 13 и 11 пациентов соответственно.
Течение заболевания анализировали в каждом индивидуальном случае.

После завершения обеих частей исследования у половины пациентов, которые плохо реагировали на традиционную антипсориатическую терапию, наблюдалось значительное улучшение, которое произошло после нескольких недель лечения.
У 4 пациентов прием препарата пришлось прекратить из-за болей в животе.

Никаких серьезных побочных эффектов, особенно почечной, печеночной или гематологической природы, установить не удалось.
Исследования на мышах и крысах выявили лишь низкую острую токсичность используемых производных фумарата.

В дополнительных анализах были рассмотрены гипотезы относительно механизма действия фумарата при псориазе.
Чтобы использовать производные фумарата в лечении псориаза, необходимо провести исследования хронической токсичности и фармакокинетики.
В дальнейших клинических испытаниях следует оценить одно производное фумарата вместо смесей.

Другое использование:
Фумарат используется при производстве полиэфирных смол и многоатомных спиртов, а также в качестве протравы для красителей.
Когда в корм добавляют фумарат, ягнята производят до 70% меньше метана во время пищеварения.

Промышленные процессы с риском воздействия:
Переработка целлюлозы и бумаги
Окраска (пигменты, связующие и биоциды)
Текстиль (печать, крашение или отделка)

Типичные свойства фумарата:

Физические свойства:
Фумарат в основном выглядит как твердое вещество белого цвета.
Фумарат имеет фруктовый запах.

Молекулярная масса фумарата составляет 116 а.е.м.
Фумарат горюч, но фумарат трудно разжечь пожар.

Фумарат подвергается сублимации при 200 С.
Температура плавления фумарата составляет от 572 до 576 ° F.

Химические свойства:
Фумарат растворим в этаноле и концентрированной серной кислоте.
Фумарат растворим в спирте, но нерастворим в бензоле, воде и хлороформе.

Способность поглощать атмосферную влагу очень мала.
pH фумарата составляет 3,19.
При нагревании фумарата в присутствии реагента Байера фумарат дает рацемическую винную кислоту.

Характеристики фумарата:
Одним из свойств фумарата является ингибирование или блокирование яблочно-молочной ферментации при определенной концентрации.
Таким образом, фумарат является предпочтительным средством для ограничения использования SO2, ранее использовавшегося для этой цели.

Синтез и реакции фумарата:
Фумарат впервые был получен из янтарной кислоты.
Традиционный синтез включает окисление фурфурола (полученного при переработке кукурузы) с использованием хлората в присутствии катализатора на основе ванадия.

В настоящее время промышленный синтез фумарата в основном основан на каталитической изомеризации малеиновой кислоты в водных растворах при низком pH.
Малеиновая кислота доступна в больших объемах как продукт гидролиза малеинового ангидрида, получаемого каталитическим окислением бензола или бутана.

Химические свойства фумарата можно предвидеть по функциональным группам компонента фумарата.
Эта слабая кислота образует диэфир, фумарат присоединяется по двойной связи, а фумарат является отличным диенофилом.

Фумарат не горит в бомбовом калориметре в условиях, когда малеиновая кислота плавно дефлагрируется.
Для обучающих экспериментов, предназначенных для измерения разницы в энергии между цис- и транс-изомерами, измеренное количество углерода можно измельчить с помощью исследуемого соединения и по разнице рассчитать энтальпию сгорания.

Формула фумарата:
В этой статье обсуждается формула фумарата, также называемая формулой алломалеиновой кислоты.
Фумарат представляет собой дикарбоновую кислоту и кислоту, сопряженную с фумаровой кислотой.
Молекулярная или химическая формула фумарата: C4H4O4.

Фумарат является предшественником L-малата в цикле ТСА.
Фумарат образуется путем окисления янтарной кислоты с помощью сукцинатдегидрогеназы.

Фумарат превращается в малат под действием фермента фумаразы.
Высокие уровни алломалеиновой кислоты присутствуют в биожидкостях, окружающих опухоли или внутри опухолей.

Методы производства фумарата:
В промышленных масштабах фумарат можно получить из глюкозы под действием грибов, таких как Rhizopus nigricans, в качестве побочного продукта при производстве малеинового и фталевого ангидридов, а также путем изомеризации малеиновой кислоты с использованием тепла или катализатора.
В лабораторных условиях фумарат можно получить окислением фурфурола хлоратом натрия в присутствии пятиокиси ванадия.

Малеиновая кислота или малеиновый ангидрид, особенно содержащая малеиновую кислоту промывная вода от производства малеинового ангидрида или фталевого ангидрида, служит исходным материалом для производства фумарата.
Концентрация малеиновой кислоты должна быть не менее 30%.

Малеиновая кислота практически количественно превращается путем термической или каталитической изомеризации в труднорастворимый фумарат, который выделяют фильтрованием.
В качестве катализаторов предлагались различные вещества: минеральные кислоты (например, соляная кислота); соединения серы, такие как тиоцианаты, тиазолы, тиосемикарбазиды, тиомочевины; или соединения брома в сочетании с пероксидами (например, персульфатом).

На практике чаще всего используется тиомочевина.
Промывная вода, содержащая малеиновую кислоту, содержит примеси, которые могут повлиять на качество и выход продукции.

Эту проблему можно в значительной степени избежать (1) путем предварительной термической обработки промывной воды, (2) путем добавления мочевины, если в качестве катализатора используется тиомочевина, и (3) путем добавления сульфитов или пропускания диоксида серы и добавления минеральных кислот.
Полученный сырой фумарат очищают перекристаллизацией из воды в сочетании с очисткой активным углем.
Потери при очистке составляют около 10%.

Общая информация о производстве фумарата:

Отрасли обрабатывающей промышленности:
Сельское хозяйство, лесное хозяйство, рыболовство и охота
Все остальные основные органические химические производства
Производство асфальтобетонных, кровельных и лакокрасочных материалов
Строительство
Производство продуктов питания, напитков и табачных изделий
Неизвестно или обоснованно установлено
Деятельность по бурению, добыче и поддержке нефти и газа
Производство красок и покрытий
Производство пластмасс и смол
Производство текстиля, одежды и кожи

Информация о человеческом метаболите фумарата:

Расположение тканей:
Плацента
Предстательная железа

Сотовые местоположения:
внеклеточный
Мембрана
Митохондрии

Биосинтез и появление фумарата:
Фумарат образуется в эукариотических организмах из сукцината в комплексе 2 цепи переноса электронов посредством фермента сукцинатдегидрогеназы.
Фумарат — одна из двух изомерных ненасыщенных дикарбоновых кислот, вторая — малеиновая кислота.
В фумарате группы карбоновой кислоты расположены транс (E), а в малеиновой кислоте — цис (Z).

Фумарат содержится в дымчатых грибах (Fumaria officinalis), подберезовиках (особенно Boletus fomentarius var. pseudo-ignarius), лишайнике и исландском мхе.

Фумарат является промежуточным продуктом цикла лимонной кислоты, используемым клетками для производства энергии в форме аденозинтрифосфата (АТФ) из пищи.
Фумарат образуется в результате окисления сукцината ферментом сукцинатдегидрогеназой.
Затем фумарат преобразуется ферментом фумаразой в малат.

Кожа человека естественным образом вырабатывает фумарат под воздействием солнечного света.
Фумарат также является продуктом цикла мочевины.

Обращение и хранение фумарата:

Условия безопасного хранения, включая любые несовместимости:

Условия хранения:
Плотно закрыто.
Сухой.

Класс хранения:
Класс хранения (TRGS 510): 11: Горючие твердые вещества

Стабильность и реакционная способность фумарата:

Реактивность
При интенсивном нагревании образует взрывоопасные смеси с воздухом.
Диапазон от ок. Температура вспышки на 15 К ниже температуры вспышки считается критической.

В целом к легковоспламеняющимся органическим веществам и смесям относится следующее:
При соответствующем тонком распределении при вращении пыли обычно можно предположить потенциал взрыва пыли.

Химическая стабильность:
Фумарат химически стабилен при стандартных условиях окружающей среды (комнатная температура).

Возможность опасных реакций:

Бурные реакции возможны при:
Окислители
Базы
Восстановители
Амины

Условия, чтобы избежать:
Сильный нагрев.

Несовместимые материалы:
Данные недоступны

Безопасность фумарата:
Фумарат «практически нетоксичен», но высокие дозы, вероятно, нефротоксичны после длительного ��рименения.

Меры первой помощи фумарата:

ГЛАЗА:
Сначала проверьте пострадавшего на наличие контактных линз и снимите их, если они есть.
Промывайте глаза пострадавшего водой или физиологическим раствором в течение 20–30 минут, одновременно вызывая больницу или токсикологический центр.

Не закапывайте в глаза пострадавшему какие-либо мази, масла или лекарства без специальных указаний врача.
НЕМЕДЛЕННО доставьте пострадавшего после промывания глаз в больницу, даже если симптомы (такие как покраснение или раздражение) не развиваются.

КОЖА:
НЕМЕДЛЕННО промойте пораженную кожу водой, одновременно сняв и изолировав всю загрязненную одежду.
Аккуратно промойте все пораженные участки кожи водой с мылом.
При появлении таких симптомов, как покраснение или раздражение, НЕМЕДЛЕННО позвоните врачу и будьте готовы доставить пострадавшего в больницу для лечения.

ВДЫХАНИЕ:
НЕМЕДЛЕННО покинуть загрязненную зону; глубоко вдохните свежий воздух.
При появлении симптомов (таких как свистящее дыхание, кашель, одышка или жжение во рту, горле или груди) позвоните врачу и будьте готовы доставить пострадавшего в больницу.

Обеспечьте надлежащую защиту органов дыхания спасателям, входящим в неизвестную атмосферу.
По возможности следует использовать автономный дыхательный аппарат (SCBA); если такой возможности нет, используйте уровень защиты, превышающий или равный уровню, указанному в разделе «Защитная одежда».

ПРОГЛАТЫВАНИЕ:
НЕ ВЫЗЫВАЕТ РВОТУ.
Если пострадавший в сознании и у него нет конвульсий, дайте ему 1 или 2 стакана воды, чтобы разбавить химическое вещество, и НЕМЕДЛЕННО позвоните в больницу или токсикологический центр.

Будьте готовы доставить пострадавшего в больницу по рекомендации врача.
Если у пострадавшего конвульсии или он находится без сознания, ничего не давайте через рот, убедитесь, что дыхательные пути пострадавшего открыты, и уложите пострадавшего на бок так, чтобы голова была ниже туловища.

НЕ ВЫЗЫВАЕТ РВОТУ.
НЕМЕДЛЕННО доставьте пострадавшего в больницу.

Пожаротушение фумарата:
Используйте водный распылитель, сухой порошок, пену, углекислый газ.

Процедуры пожаротушения:

Если материал горит или попал в огонь:
Используйте воду в затопляющих количествах в качестве тумана.
Сплошные потоки воды могут привести к распространению пожара.

Охладите все пораженные контейнеры большим количеством воды.
Поливайте воду с как можно большего расстояния.
Используйте пену, сухие химикаты или углекислый газ.

Подходящие средства пожаротушения:
Используйте водяной спрей, спиртостойкую пену, сухие химикаты или углекислый газ.

Специальное защитное оборудование для пожарных:
При необходимости наденьте автономный дыхательный аппарат для тушения пожара.

Меры по случайному высвобождению фумарата:

Меры личной безопасности, защитное оборудование и действия в чрезвычайных ситуациях

Рекомендации для неаварийного персонала:
Избегайте вдыхания пыли.
Избегайте контакта с веществом.

Обеспечьте достаточную вентиляцию.
Покиньте опасную зону, соблюдайте порядок действий в чрезвычайных ситуациях, обратитесь к специалисту.

Экологические меры предосторожности:
Не допускайте попадания продукта в канализацию.

Методы и материалы для локализации и очистки:
Закройте дренажи.
Соберите, свяжите и откачайте пролитую жидкость.

Соблюдайте возможные ограничения по материалам.
Возьмите в сухом виде.

Утилизируйте должным образом.
Очистите пораженный участок.
Избегайте образования пыли.

Идентификаторы фумарата:
Номер CAS: 110-17-8
Артикул Beilstein: 605763
ЧЭБИ: ЧЭБИ:18012
ХЕМБЛ: ChEMBL503160
Химический паук: 10197150
Аптечный банк: DB04299
Информационная карта ECHA: 100.003.404
Номер ЕС: 203-743-0
Номер E: E297 (консерванты)
Гмелин Артикул: 49855
КЕГГ: C00122
PubChem CID: 444972
Номер RTECS: LS9625000
UNII: 88XHZ13131
Номер ООН: 9126
Панель управления CompTox (EPA): DTXSID3021518
ИнХИ: ИнХИ=1S/C4H4O4/c5-3(6)1-2-4(7)8/h1-2H,(H,5,6)(H,7,8)/b2-1+
Ключ: VZCYOOQTPOCHFL-OWOJBTEDSA-N
InChI=1/C4H4O4/c5-3(6)1-2-4(7)8/h1-2H,(H,5,6)(H,7,8)/b2-1+
Ключ: VZCYOOQTPOCHFL-OWOJBTEDBF
УЛЫБКИ: C(=C/C(=O)O)\C(=O)O

Номер CAS: 110-17-8
Индексный номер ЕС: 607-146-00-X
Номер ЕС: 203-743-0
Марка: ЧП,НФ,JPE
Формула Хилла: C₄H₄O₄
Химическая формула: HOOCCHCHCOOH.
Молярная масса: 116,07 g/mol
Код ТН ВЭД: 2917 19 80

Синоним(ы): (2E)-2-бутендиовая кислота, транс-бутендиовая кислота.
Линейная формула: HOOCCH=CHCOOH.
Номер CAS: 110-17-8
Молекулярный вес: 116,07
Байльштейн: 605763
Номер ЕС: 203-743-0
Номер лея: MFCD00002700
eCl@ss: 39021709
Идентификатор вещества PubChem: 329757345
НАКРЫ: NA.21

Свойства фумарата:
Химическая формула: C4H4O4.
Молярная масса: 116,072 г·моль−1
Внешний вид: белое твердое вещество
Плотность: 1,635 г/см3
Температура плавления: 287 ° C (549 ° F; 560 К) (разлагается)
Растворимость в воде: 4,9 г/л при 20 °C.
Кислотность (pKa): pka1 = 3,03, pka2 = 4,44 (15 °C, цис-изомер)
Магнитная восприимчивость (χ): −49,11·10–6 см3/моль
Дипольный момент: ненулевой

давление пара: 1,7 мм рт. ст. (165 °C)
Уровень качества: 200
сорт: пурум
Анализ: ≥99,0% (Т)
форма: порошок
температура самовоспламенения: 1364 °F
пояснение предел: 40 %
т.пл.: 298-300°С (суб.) (лит.)
растворимость: 95% этанол: растворим 0,46 г/10 мл, прозрачный, бесцветный.
Строка SMILES: OC(=O)\C=C\C(O)=O
ИнХИ: 1S/C4H4O4/c5-3(6)1-2-4(7)8/h1-2H,(H,5,6)(H,7,8)/b2-1+
Ключ InChI: VZCYOOQTPOCHFL-OWOJBTEDSA-N

Температура кипения: 290 °C (1013 гПа) (сублимированный).
Плотность: 1,64 г/см3 (20 °C)
Температура вспышки: 273 °С.
Температура воспламенения: 375 °С
Температура плавления: 287 °С.
Значение pH: 2,1 (4,9 г/л, H₂O, 20 °C)
Давление пара: <0,001 гПа (20 °C)
Растворимость: 4,9 г/л.

Молекулярный вес: 116,07 г/моль
XLogP3: -0,3
Количество доноров водородной связи: 2
Количество акцепторов водородной связи: 4
Количество вращающихся облигаций: 2
Точная масса: 116,01095860 г/моль.
Моноизотопная масса: 116,01095860 г/моль.
Топологическая площадь полярной поверхности: 74,6Ų
Количество тяжелых атомов: 8
Сложность: 119
Количество атомов изотопа: 0
Определенное количество стереоцентров атома: 0
Неопределенное количество стереоцентров атома: 0
Определенное количество стереоцентров связи: 1
Неопределенное количество стереоцентров связи: 0
Количество единиц ковалентной связи: 1
Соединение канонизировано: Да

Характеристики фумарата:
Анализ (в расчете на безводное вещество): 99,5 - 100,5 %.
Анализ (ВЭЖХ; расчет по безводному веществу): 98,0–102,0 %.
Идентичность (IR): проходит тест
Идентификация (JPE 1): проходит тест
Идентичность (JPE 2/ChP 1): проходит тест
Идентичность (JPE 3): проходит тест
Идентичность (ВЭЖХ): проходит тест
Внешний вид раствора: проходит испытание
Сульфат (SO₄): ≤ 0,010 %
Тяжелые металлы (как Pb): ≤ 10 ppm
As (Мышьяк): ≤ 2 ppm
Яблочная кислота (ВЭЖХ) (NF): ≤ 1,5 %
Малеиновая кислота (ВЭЖХ) (NF): ≤ 0,1 %
Малеиновая кислота (ВЭЖХ) (JPE): выдерживает испытание
Малеиновая кислота (ВЭЖХ) (ХП): ≤ 0,1 %
Любая отдельная неуказанная примесь (ВЭЖХ): ≤ 0,1 %.
Сумма всех примесей (ВЭЖХ): ≤ 0,2 %.
Остаточные растворители (ICH Q3C): исключены производственным процессом.
Вода (KF): ≤ 0,5 %
Сульфатная зола: ≤ 0,05 %

Сопутствующие продукты фумарата:
Телагленастат (CB-839)Новый
Сетанаксиб (GKT137831)Новый
LB-100Новый
Пуромицин 2HCl
Циклоспорин А
Циклофосфамида моногидрат
Ганцикловир
Кальцитриол
Рибавирин (ICN-1229)
БАПТА-АМ

Родственные соединения фумарата:
Фумарилхлорид
фумаронитрил
Диметилфумарат
Фумарат аммония
Фумарат железа(II)

Родственные карбоновые кислоты:
Малеиновая кислота
Янтарная кислота
Кротоновая кислота

Названия фумарата:

Названия регуляторных процессов:
Фумаровая кислота
Фумаровая кислота
фумаровая кислота

Переведенные имена:
фумаровая кислота (фр.)
ацидо фумарико (оно)
Фумаархапе (и др.)
Фумаарихаппо (фи)
Фумаарзуур (Нидерланды)
фумарна киселина (ч)
фумарна кислина (сл)
фумаро ругштис (лт)
Фумарова Киселина (CS)
фумарсира (св)
фюмарсир (да)
фюмарсир (нет)
Фюмарсёр (де)
Фумарсав (ху)
фумарскабе (lv)
Киселина Фумарова (ск)
ацидо фумарико (исп)
асидо фумарико (пт)
φουμαρικό οξύ (эль)
фумарова киселина (бг)

Названия ИЮПАК:
(2E)-бут-2-эндиовая кислота
(E) бут-2-эндиовая кислота
(Е)-бут-2-эндиовая кислота
(E)-Бутендиовая кислота
1,2-этилендикарбоновая кислота
2-БУТЕНДИИОВАЯ КИСЛОТА
2-Бутендиовая кислота (2E)-Фумаровая кислота
2-Бутендиовая кислота, Е-
фумаровая кислота
Но-2-эндиовая кислота
бут-2-эндиовая кислота
Е-бутендиовая кислота
FA хлопья
ФУМАРОВАЯ КИСЛОТА
Фумаровая кислота
Фумаровая кислота
фумаровая кислота
Фумаровая кислота
Фумаровая кислота
фумаровая кислота
фумаровая кислота , бутендиовая кислота , алломалеиновая кислота , болетовая кислота , донитовая кислота , лихеновая кислота
Фюмарсёр
транс-1,2-Этилендикарбоновая кислота
транс-2-бутендиовая кислота
трансбутендисауре
Транс-бутендиовая кислота

Предпочтительное название ИЮПАК:
(2E)-Бут-2-эндиовая кислота

Торговые названия:
(E)-2-Бутендиовая кислота
1,2-этилендикарбоновая кислота
Алломалеиновая кислота
Болетовая кислота
Бутендиовая кислота, (E)-
Фумаровая кислота
транс-1,2-Этилендикарбоновая кислота
ТРАНС-БУТЕНДИКАРБОНОВАЯ КИСЛОТА

Другие имена:
Фумаровая кислота
транс-1,2-Этилендикарбоновая кислота
2-бутендиовая кислота
транс-бутендиовая кислота
Алломалеиновая кислота
Болетовая кислота
Донитовая кислота
Лихеновая кислота

Другие идентификаторы:
110-17-8
607-146-00-Х
623158-97-4
909873-99-0

Синонимы фумарата:
фумаровая кислота
110-17-8
2-бутендиовая кислота
транс-бутендиовая кислота
Алломалеиновая кислота
фумарат
Лихеновая кислота
Болетовая кислота
Тумаровая кислота
(2E)-бут-2-эндиовая кислота
транс-1,2-Этилендикарбоновая кислота
Алломаленовая кислота
Но-2-эндиовая кислота
транс-2-бутендиовая кислота
(E)-2-Бутендиовая кислота
Фумарикум кислый
2-Бутендиовая кислота, (E)-
Киселина Фумарова
Бутендиовая кислота
2-Бутендиовая кислота (Е)-
ВВС США EK-P-583
Бутендиовая кислота, (E)-
Федеральное агентство по чрезвычайным ситуациям № 2488
(2E)-2-бутендиовая кислота
Касвелл № 465Е
Номер FEMA 2488
НСК-2752
Фюмарсёр
Алломалеиновая кислота
Болетовая кислота
Лихеновая кислота (ВАН)
2-Бутендиовая кислота (2E)-
1,2-Этилендикарбоновая кислота, (Е)
ССРИС 1039
ХСДБ 710
2-(Е)-Бутендиовая кислота
Киселина Фумарова [Чехия]
транс-бут-2-эндиовая кислота
(Е)-бут-2-эндиовая кислота
Ю-1149
фумарат аммония
(E)-Бутендиовая кислота
1,2-Этенедикарбоновая кислота, транс-
Химический код пестицидов EPA 051201
АИ3-24236
6915-18-0
ЭИНЭКС 203-743-0
фумарат, 10
БРН 0605763
Фумаровая кислота (NF)
Фумаровая кислота [NF]
ИНС №297
DTXSID3021518
UNII-88XHZ13131
ЧЕБИ:18012
Е-2-бутендиовая кислота
Фумаровая кислота (8CI)
ИНС-297
НСК2752
этилендикарбоновая кислота
ФК 33 (кислота)
88XHZ13131
Е297
DTXCID601518
Малеиновая кислота-2,3-13C2
Е-297
2(ТРАНС)-БУТЕНДИОВАЯ КИСЛОТА
ЕС 203-743-0
4-02-00-02202 (Справочник Beilstein)
фум
Малеиновая-2,3-d2 кислота
F0067
ФУМАРОВАЯ КИСЛОТА (II)
ФУМАРОВАЯ КИСЛОТА [II]
(E)-2-бутендиоат
Фумаровая кислота 1000 мкг/мл в ацетонитриле: вода
ФУМАРОВАЯ КИСЛОТА (МАРТ.)
ФУМАРОВАЯ КИСЛОТА [МАРТ.]
ФУМАРОВАЯ КИСЛОТА (USP-RS)
ФУМАРОВАЯ КИСЛОТА [USP-RS]
(2E)-но-2-эндиоат
ФУМАРОВАЯ КИСЛОТА (USP ПРИМИСЬ)
ФУМАРОВАЯ КИСЛОТА [ПРИМЕСЬ USP]
Донитовая кислота
бут-2-эндиовая кислота
КАС-110-17-8
транс-1,2-этенедикарбоновая кислота
ПРИМЕСЬ ЯБЛОЧНОЙ КИСЛОТЫ А (EP ПРИМЕСЬ)
ПРИМЕСЬ ЯБЛОЧНОЙ КИСЛОТЫ A [EP ПРИМЕСЬ]
(E)-1,2-Этилендикарбоновая кислота
транс-1,2-этилендикарбоновая кислота
НАТРИЯ АУРОТИОМАЛАТ ПРИМИСЬ Б (EP ПРИМЕСЬ)
НАТРИЯ АУРОТИОМАЛАТ ПРИМИСЬ B [EP ПРИМИСЬ]
фюмарзаура
Алломалеат
Болетат
лихенат
Фумаровая кислота
Лишенико-кислота
фумеровая кислота
Ацидо болетико
Фумарико-кислота
Фумаровая кислота
Ацидо алломалейко
транс-бутендиоат
NCGC00091192-02
24461-33-4
26099-09-2
Фумаровая кислота,(S)
MFCD00002700
транс-2-бутендизаур
транс-2-бутендиоат
2-(Е)-Бутендиоат
Фумаровая кислота, 99%
Трансбутендиальная кислота
ФУМ (Код КРИСА)
транс-Этилендикарбонсаур
(Транс)-бутендиовая кислота
Фумаровая кислота, >=99%
Номер FEMA: 2488
bmse000083
Д03ГОО
ФУМАРОВАЯ КИСЛОТА [MI]
WLN: QV1U1VQ-T
ФУМАРОВАЯ КИСЛОТА [FCC]
Футранс-2-бутендиовая кислота
СХЕМБЛ1177
ФУМАРОВАЯ КИСЛОТА [FHFI]
ФУМАРОВАЯ КИСЛОТА [HSDB]
ФУМАРОВАЯ КИСЛОТА [INCI]
ФУМАРОВАЯ КИСЛОТА [ВАНДФ]
MLS002454406
1,2-этилендикарбоновая кислота
2-бутендиовая кислота, (2E)-
(2E)-2-Бутендиовая кислота #
S04-0167
ФУМАРОВАЯ КИСЛОТА [ВОЗ-ДД]
ХЕМБЛ503160
ФУМАРИКОВАЯ КИСЛОТА [HPUS]
транс-1,2-этилендикарбоксилат
БДБМ26122
ЧЕБИ:22958
2-Бутендиовая кислота (2E-(9CI)
ХМС2270C12
Фармакон1600-01301022
Фумаровая кислота, >=99,0% (Т)
ЭМИ30339
STR02646
Ацидотранс-1,2-этенедикарбоссилико
Tox21_201769
Tox21_302826
2-Бутендиовая кислота (2E)- (9CI)
Ацидотранс-1,2-этилендикарбоссилико
Фумаровая кислота, >=99%, FCC, FG
ЛС-500
NA9126
НСК760395
s4952
АКОС000118896
Фумаровая кислота, qNMR Стандарт для ДМСО
CCG-266065
CS-W016599
ДБ01677
HY-W015883
НСК-760395
OR17920
Код пестицида USEPA/OPP: 051201
NCGC00091192-01
NCGC00091192-03
NCGC00256360-01
NCGC00259318-01
БП-13087
Фумаровая кислота, протестирована в соответствии с USP/NF.
SMR000112117
Фумаровая кислота, чистота, >=99,5% (Т)
ЭН300-17996
Фумаровая кислота, Vetec(TM), ч.д.э., 99%
1, (Е)
C00122
D02308
Д85166
Q139857
Фумаровая кислота, биореагент, подходит для клеточных культур.
J-002389
Фумарат; 2-бутендиовая кислота; Транс-бутендиовая кислота
Z57127460
Ф8886-8257
Фумаровая кислота, сертифицированный эталонный материал, TraceCERT(R)
26B3632D-E93F-4655-90B0-3C17855294BA
Фумаровая кислота, безводная, сыпучая, Redi-Dri(TM), >=99%
Фумаровая кислота, эталонный стандарт Европейской Фармакопеи (EP)
Фумаровая кислота, эталонный стандарт Фармакопеи США (USP)
Фумаровая кислота, фармацевтический вторичный стандарт; Сертифицированный эталонный материал
623158-97-4
Фумаровая кислота [Вики]
(2E)-2-Butendisäure [немецкий] [название ACD/IUPAC]
(2E)-2-Бутендиовая кислота [название ACD/IUPAC]
(2E)-Бут-2-эндиовая кислота
(E)-1,2-Этилендикарбоновая кислота
(E)-2-Бутендиовая кислота
(E)-Бутендиовая кислота
1,2-Этенедикарбоновая кислота, транс-
110-17-8 [РН]
203-743-0 [ЭИНЭКС]
2-Бутендиовая кислота [название ACD/IUPAC]
2-Бутендиовая кислота (2E)-
2-Бутендиовая кислота, (2E)- [ACD/индексное название]
2-Бутендиовая кислота, (E)-
605763 [Байльштайн]
Кислота (2E)-2-butènedioïque [французский] [название ACD/IUPAC]
Фумаровая кислота
Бутендиовая кислота, (E)-
Е-2-бутендиовая кислота
MFCD00002700 [номер леев]
транс-1,2-этендикарбоновая кислота
транс-1,2-этилендикарбоновая кислота
ТРАНС-2-БУТЕНДИОВАЯ КИСЛОТА
транс-бут-2-эндиовая кислота
транс-бутендиовая кислота
(2E)-Но-2-эндиоат
(E)-2-бутендиоат
(Е)-бут-2-эндиоат
(Е)-бут-2-эндиовая кислота
(Е)-HO2CCH=CHCO2H
1,2-Этилендикарбоновая кислота, (Е)
2-(Е)-Бутендиоат
2-(Е)-Бутендиовая кислота
2-Бутендиовая кислота (Е)-
4-02-00-02202 [Байльштайн]
605762 [Байльштайн]
Алломаленовая кислота
Болетат
Болетовая кислота
цис-бутендиовая кислота
Фумаровая кислота отсутствует
Фумарикум кислый
Фюмарсёр
Киселина Фумарова [Чехия]
лихенат
Лихеновая кислота (ВАН)
фенантрен-9,10-дион
фенантрен-9,10-дион;9,10-фенантрахинон
QV1U1VQ-T [WLN]
STR02646
транс-1,2-этилендикарбоксилат
транс-1,2-Этилентрикарбоновая кислота
транс-2-бутендиоат
транс-бутендиоат
延胡索酸 [китайский]

Фурфуриловый спирт – органическое соединение, содержащее фуран, замещенный гидроксиметильной группой.
Фурфуриловый спирт представляет собой прозрачную бесцветную жидкость.


Номер CAS: 98-00-0
Номер ЕС: 202-626-1
Номер лея: MFCD00003252
Молекулярная формула: C5H6O2.


Фурфуриловый спирт — это возобновляемый материал, полученный из фурфурола, полученного из гидролизованных отходов биомассы.
Фурфуриловый спирт – органическое соединение, содержащее фуран, замещенный гидроксиметильной группой.
Фурфуриловый спирт представляет собой бесцветную жидкость, однако выдержанные образцы имеют цвет янтарного цвета.


Фурфуриловый спирт обладает слабым запахом гари и горьковатым вкусом.
Фурфуриловый спирт смешивается с водой, но нестабилен.
Фурфуриловый спирт растворим в обычных органических растворителях.


Из-за своей низкой молекулярной массы фурфуриловый спирт может пропитывать клетки древесины, где он может полимеризоваться и связываться с древесиной под действием тепла, радиации и/или катализаторов или дополнительных реагентов.
Обработанная древесина (например, «Кебони») имеет улучшенную стабильность размеров при влажности, твердость, устойчивость к гниению и насекомым; катализаторы могут включать хлорид цинка, лимонную и муравьиную кислоты, а также бораты.


Фурфуриловый спирт представляет собой прозрачную бесцветную жидкость.
Температура вспышки фурфурилового спирта составляет 167 °F.
Температура кипения фурфурилового спирта составляет 171 °F.


Фурфуриловый спирт плотнее воды.
Фурфуриловый спирт представляет собой фуран, имеющий гидроксиметильный заместитель во 2-м положении.
Фурфуриловый спирт играет роль продукта реакции Майяра.


Фурфуриловый спирт является первичным спиртом и входит в состав фуранов.
Фурфуриловый спирт — это натуральный продукт, обнаруженный в Prunus mume, Campsis grandiflora и других организмах, о которых имеются данные.
Фурфуриловый спирт зарегистрирован в соответствии с Регламентом REACH и производится и/или импортируется в Европейскую экономическую зону в объеме от ≥ 10 000 до < 100 000 тонн в год.


Фурфуриловый спирт действует как растворитель.
Фурфуриловый спирт очень нестабилен при контакте даже с небольшими концентрациями сильных кислот.
Фурфуриловый спирт представляет собой прозрачную бесцветную органическую жидкость в чистом виде, но при длительном воздействии света и воздуха становится янтарного цвета.


Фурфуриловый спирт, производимый в Аргентине, производится методом каталитического гидрирования при высоком давлении из фурфурола.
Фурфуриловый спирт имеет чистоту 98,5%.
Фурфуриловый спирт является производным фурана и отличается от последнего дополнительной гидроксиметильной группой.


Фурфуриловый спирт образуется при диспропорционировании фурфурола и представляет собой жидкость от бесцветного до желтого цвета, хорошо растворимую в органических растворителях (этанол, бензол), но нерастворимую в керосине.
Фурфуриловый спирт активен во многих отношениях.


Фурфуриловый спирт – химическое соединение, содержащее фуран, замещенный гидроксиметильной группой.
Фурфуриловый спирт производится в основном путем гидрирования фурфурола, который производится из органического материала биомассы, такого как кукурузные початки, жом сахарного тростника и рисовая шелуха.


Внешне фурфуриловый спирт представляет собой бесцветную жидкость, но при выдерживании может приобретать янтарный цвет.
Фурфуриловый спирт считается высокореакционным и играет активную роль в производстве связующих соединений.
Одними из наиболее известных свойств этого химиката являются его низкая вязкость и отличные растворяющие свойства.


Эти свойства сделали фурфуриловый спирт незаменимым химическим веществом во многих отраслях промышленности.
Фурфуриловый спирт – органическое соединение, содержащее фуран, замещенный гидроксиметильной группой.
Фурфуриловый спирт представляет собой бесцветную жидкость, однако выдержанные образцы имеют цвет янтарного цвета.


Фурфуриловый спирт характеризуется слабым запахом гари и горьковатым вкусом.
Фурфуриловый спирт смешивается с водой, но нестабилен в воде.
Фурфуриловый спирт растворим в обычных органических растворителях.


Фурфуриловый спирт получают путем гидрирования (каталитического восстановления) фурфурола.
Характеристики полимеризации фурфурилового спирта открыли возможности в индустрии обработки/модификации древесины: при обработке FA характеристики «мягкой древесины» изменяются, что делает древесину более ценной.


Одной из характеристик обработанной/модифицированной древесины является ее устойчивость к заражению (настоящая альтернатива замене CCA – медь, хром, мышьяк – прорезная древесина!).
Еще одним преимуществом является повышенная твердость Фурфурилового спирта по сравнению с необработанной древесиной (реальная альтернатива замене тропических лиственных пород).


Первые две коммерческие технологии/процессы «фурфилирования» древесины были внедрены, и их признание на рынке растет (а вместе с ним и спрос на фурфуриловый спирт).
Это представляет собой прекрасную возможность, поскольку рынки заменителей древесины тропических твердых пород и древесины, обработанной CCA, представляют собой многомиллиардный бизнес.



ИСПОЛЬЗОВАНИЕ И ПРИМЕНЕНИЕ ФУРФУРИЛОВОГО СПИРТА:
Ключевые области применения фурфурилового спирта: коррозионная стойкость; Средство для снятия краски; Органические покрытия; Зеленые покрытия; Реактивный растворитель; Фармацевтический прекурсор
Фурфуриловый спирт используется при синтезе фармацевтических, сельскохозяйственных и промышленных химикатов. Фурфуровый спирт используется при изготовлении песчаных форм для металлических отливок.


Фурфуриловый спирт использовался в качестве аналитического эталонного стандарта для определения фурфурилового спирта в: трансформаторных или выпрямительных маслах методами твердофазной экстракции (ТФЭ), жидкостно-жидкостной экстракции (ЖЖЭ) и высокоэффективной жидкостной хроматографии (ВЭЖХ) с переменным ультрафиолетом. (УФ) детектор.
Фурфуриловый спирт используется Клеи, Смачиватели, Антикоррозионное покрытие, Растворители, Разбавитель, Органическое сырье.


Фурфуриловый спирт используется для производства различных фурановых полимеров, используемых в герметиках и цементах, а также в сочетании с другими химическими веществами для производства карбамидоформальдегидных или фенольных смол.
Фурфуриловый спирт также используется в качестве ароматизатора.


Фурфуриловый спирт можно использовать в качестве растворителя, но чаще всего его используют в качестве ингредиента при производстве различных химических продуктов, таких как: Фурановые смолы, особенно литейная смола, которая используется в качестве связующего вещества песчаного сердечника.
Фурфуриловый спирт используется профессиональными работниками (широко распространенное применение) при изготовлении или переупаковке, на промышленных объектах и в производстве.


Фурфуриловый спирт используется в следующих продуктах: лакокрасочные изделия.
Выбросы в окружающую среду Фурфурилового спирта могут происходить при промышленном использовании: приготовлении смесей.
Другие выбросы фурфурилового спирта в окружающую среду могут происходить в результате: использования внутри помещений и на открытом воздухе, приводящего к попаданию в материалы или на них (например, связующее вещество в красках и покрытиях или клеях).


Фурфуриловый спирт используется в следующих продуктах: полимерах, лабораторных химикатах и покрытиях.
Выбросы в окружающую среду Фурфурилового спирта могут происходить при промышленном использовании: приготовлении смесей.
Фурфуриловый спирт используется в следующих продуктах: полимерах и лабораторных химикатах.


Фурфуриловый спирт используется для производства: химических веществ и изделий из пластмасс.
Выбросы фурфурилового спирта в окружающую среду могут происходить при промышленном использовании: при производстве термопластов, в технологических вспомогательных средствах на промышленных объектах и при производстве изделий.


Выбросы в окружающую среду Фурфурилового спирта могут происходить при промышленном использовании: производстве вещества.
Фурфуриловый спирт используется при синтезе непрерывных нановолокон/нанолент карбида титана.
Фурфуриловый спирт используется в следующих областях: научные исследования и разработки.


Фурфуриловый спирт (FuOH, C4H3OCH2OH, 2-фурилметанол, 2-фуранкарбинол) находит применение в производстве литейных смол, производстве ингредиентов топлива P-серии, в жидких алканах и в производстве продуктов питания.
Фурфуриловый спирт также является очень важным промежуточным продуктом в тонком химическом синтезе и полимерной промышленности, он используется в качестве химического промежуточного продукта для синтеза лизина, витамина С и левулиновой кислоты, а также используется в качестве смазки и диспергатора.


Фурфуриловый спирт реагирует с формальдегидом и приводит к образованию смолистых продуктов конденсации, которые широко используются в производстве термореактивных смол и отличаются особой устойчивостью к химическим веществам и растворителям.
Фурфуриловый спирт использовался при синтезе непрерывных нановолокон/нанолент из карбида титана.


Фурфуриловый спирт является эффективным улавливающим агентом для определения синглетного кислорода в природных водах.
Исследован механизм кислотно-катализируемой поликонденсации фурфурилового спирта.
Фурфуриловый спирт используется в качестве растворителя и для производства фурановых смол, а в последнее время и для химической модификации древесины.


Фурфуриловый спирт используется главным образом в качестве мономера для синтеза фурановых смол, которые, в свою очередь, используются для производства различных клеев, покрытий и цемента.
Фурфуриловый спирт применяется при производстве литейных смол, характеризующихся низкой вязкостью, хорошей механической прочностью при температуре плавления металлов и низким газовыделением.


Фурфуриловый спирт используется для производства устойчивых к коррозии смол по очень конкурентоспособной цене.
Фурфуриловый спирт применяется в производстве абразивных кругов и клеев на основе карбамидоформальдегидной смолы благодаря своим смачивающе-диспергирующим свойствам.
Фурфуриловый спирт используется при производстве тетрагидрофурфурилового спирта (ТГФА) в качестве растворителя в фармацевтической промышленности.


-Фурфуриловый спирт может использоваться в качестве аналитического эталонного стандарта для определения фурфурилового спирта в:
*Образцы кофе, полученные методом твердофазной микроэкстракции в свободном пространстве (HS-SPME) и газовой хроматографии (ГХ) с пламенно-ионизационным детектором (ПИД), а также масс-спектрометрии (МС).
*Образцы чая Джукро методом одновременной дистилляции-экстракции растворителем (SDE) и газовой хроматографии-масс-спектрометрии (ГХ-МС).
*Решения для заправки электронных сигарет с помощью ГХ в сочетании с тандемной масс-спектрометрией (МС/МС), работающей в режиме электронного удара (ЭУ).
Образцы кофе методом ВЭЖХ в сочетании с диодно-матричным детектором (DAD).


-Использование фурфурилового спирта в качестве ракетного топлива (компонента топлива):
Фурфуриловый спирт использовался в ракетной технике в качестве топлива, которое самовоспламеняется (при немедленном и энергичном контакте) с белой дымящей азотной кислотой или красным дымящим окислителем азотной кислоты.
Использование Hypergoric позволяет избежать необходимости использования воспламенителей.
В конце 2012 года компания Copenhagen Suborbitals провела статические испытания Spectra, концептуального жидкостного ракетного двигателя, в котором в качестве окислителя топлива из фурфурилового спирта используется белая дымящая азотная кислота.


-Смолы, композиты:
Основное применение фурфурилового спирта — в качестве мономера для синтеза фурановых смол.
Эти полимеры используются в композитах с термореактивной полимерной матрицей, цементах, клеях, покрытиях и литейных/литейных смолах.
Полимеризация включает поликонденсацию, катализируемую кислотой, обычно с образованием черного сшитого продукта.


-Применение фурфурилового спирта включает:
*Производство коррозионностойких фибропластов.
*Производство коррозионностойких цементов и строительных растворов.
*Понизитель вязкости для эпоксидных смол.
*Состав разбавителей для красок и чистящих составов.
*Химический строительный блок для синтеза лекарств.



ПРОИЗВОДСТВО ФУРФУРИЛОВОГО СПИРТА:
Встречающиеся в природе и легко восполняемые сельскохозяйственные отходы, такие как жом сахарного тростника (побочный продукт сбора сахарного тростника), кукурузные початки, изделия из древесины или побочные продукты зерновых, такие как шелуха семян хлопка, овес и рис, составляют огромное возобновляемое сырье для производства фурфурола.
Поступающий фурфурол производится на крупнейшем в мире заводе по производству фурфурола: CRC, расположенном в Доминиканской Республике.

Селективное гидрирование фурфурола, катализируемое медью, является единственным промышленным способом производства фурфурилового спирта.
Этот процесс может осуществляться в газовой или жидкой фазе.
Крупнейший и наиболее эффективный в мире завод по гидрированию фурфурола, расположенный недалеко от Антверпена (Бельгия), находится под управлением дочерней компании IFC TransFurans Chemicals, производящей 40 000 тонн в год.



РЕАКЦИИ ФУРФУРИЛОВОГО СПИРТА:
Фурфуриловый спирт вступает во множество реакций, включая присоединение Дильса-Альдера к электрофильным алкенам и алкинам.
Гидроксиметилирование дает 1,5-бис(гидроксиметил)фуран.
Гидролиз дает левулиновую кислоту.

При обработке кислотами, нагреванием и/или катализаторами фурфуриловый спирт может полимеризоваться в смолу, поли(фурфуриловый спирт).
Гидрирование фурфурилового спирта может протекать с образованием гидроксиметильного производного тетрагидрофурана и 1,5-пентандиола.

Сообщается также о реакции этерификации фурфурилового спирта алкил- или арилгалогенидом (например, бензилхлоридом) в трехфазной системе жидкость-жидкость-жидкость с помощью катализатора межфазного переноса.
В реакции Ахматовича, также известной как перегруппировка Ахматовича, фурфуриловый спирт превращается в дигидропиран.



СИНТЕЗ ФУРФУРИЛОВОГО СПИРТА:
Фурфуриловый спирт производится в промышленных масштабах путем гидрирования фурфурола, который сам обычно производится из отходов биомассы, таких как кукурузные початки или выжимки сахарного тростника.
Таким образом, фурфуриловый спирт можно считать зеленым химикатом.
Были исследованы однореакторные системы для производства фурфурилового спирта непосредственно из ксилозы с использованием твердых кислотных катализаторов.



ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ФУРФУРИЛОВОГО СПИРТА:
Номер CAS: 98-00-0
Молекулярный вес: 98,10
Байльштайн: 106291
Номер ЕС: 202-626-1
Номер леев: MFCD00003252
Химическая формула: C5H6O2.
Молярная масса: 98,10 g/mol
Внешний вид: бесцветная жидкость
Запах: запах гари
Плотность: 1,128 г/см3
Температура плавления: -29 ° C (-20 ° F; 244 К)
Точка кипения: 170 ° C (338 ° F; 443 К)
Растворимость в воде: смешивается
Физическое состояние: прозрачное, жидкое.
Цвет: бесцветный
Запах: Нет данных
Точка плавления/точка замерзания:
Точка плавления/диапазон: -29 °C - лит.
Начальная точка кипения и диапазон кипения: 170 °С – лит.
Горючесть (твердого тела, газа): Данные отсутствуют.

Верхний/нижний пределы воспламеняемости или взрывоопасности:
Верхний предел взрываемости: 16,3 %(В)
Нижний предел взрываемости: 1,8 %(В)
Температура вспышки: 65 °C – в закрытом тигле.
Температура самовоспламенения: около 490 °C.
Температура разложения: Данные отсутствуют.
pH: данные отсутствуют
Вязкость
Вязкость, кинематическая: Нет данных.
Вязкость, динамическая: 4,62 мПа•с при 25 °C
Растворимость в воде: растворим
Коэффициент распределения: н-октанол/вода:
log Pow: 0,3 при 25 °C - Биоаккумуляции не ожидается.
Давление пара: 0,53 гПа при 20 °C.
Плотность: 1135 г/см3 при 25 °C – лит.
Относительная плотность: данные отсутствуют.
Относительная плотность пара: данные отсутствуют.
Характеристики частиц: данные отсутствуют.
Взрывоопасные свойства: данные отсутствуют.
Окислительные свойства: нет

Другая информация по безопасности:
Растворимость в других растворителях:
Спирт - полностью растворим
Эфир - полностью растворим
Хлороформ - растворимый
Константа диссоциации: 9,55
Относительная плотность пара: 3,39 - (Воздух = 1,0)
Молекулярный вес: 98,10 г/моль
Клогп3: 0,3
Количество доноров водородной связи: 1
Количество акцепторов водородной связи: 2
Количество вращающихся облигаций: 1
Точная масса: 98,036779430 г/моль.
Моноизотопная масса: 98,036779430 г/моль.
Топологическая площадь полярной поверхности: 33,4 Å ²
Количество тяжелых атомов: 7
Официальное обвинение: 0
Сложность: 54
Количество атомов изотопа: 0
Определенное количество стереоцентров атома: 0
Неопределенное количество стереоцентров атома: 0
Определенное количество стереоцентров связи: 0

Неопределенное количество стереоцентров связи: 0
Количество единиц ковалентной связи: 1
Соединение канонизировано: Да
КАС: 98-00-0
Молекулярная формула: C5H6O2.
Молекулярный вес (г/моль): 98,1
Номер леев: MFCD00003252
Ключ InChI: XPFVYQJUAUNWIW-UHFFFAOYSA-N
ЧЭБИ: ЧЭБИ:207496
Название ИЮПАК: фуран-2-илметанол
УЛЫБКИ: C1=COC(=C1)CO
Точка плавления: -29°C
Цвет: Желтый
Плотность: 1,1300 г/мл
Точка кипения: 170°С.
Температура вспышки: 65°C
Инфракрасный спектр: подлинный
Процентный диапазон анализа: 97,5% мин. (ГК)
Индекс преломления: от 1,4850 до 1,488.
Байльштейн: 17, V,3, 338

Физер: 01,408
Индекс Мерка: 15, 4334
Удельный вес: 1,13
Информация о растворимости: Растворимость в воде: смешивается, но нестабильна.
Вязкость: 5 мПа•с (25°C)
Формула Вес: 98,1
Процент чистоты: 98%
Физическая форма: Жидкость
Химическое название или материал: Фурфуриловый спирт.
Номер CAS: 98-00-0
Индексный номер ЕС: 603-018-00-2
Номер ЕС: 202-626-1
Формула Хилла: C₅H₆O₂
Молярная масса: 98,1 г/моль
Код ТН ВЭД: 2932 13 00
Точка кипения: 170–171 °C (1013 мбар).
Плотность: 1,132 г/см3 (20 °C)
Предел взрываемости: 1,8–16,3 % (В)
Температура вспышки: 65 °С.
Температура воспламенения: 390 °С
Точка плавления: -29 °С.
Значение pH: 6 (300 г/л, H₂O, 20 °C)
Давление пара: 53 Па (20 °C)

Физическое описание: Жидкость от бесцветного до янтарного цвета со слабым запахом гари.
Точка кипения: 338°F.
Молекулярный вес: 98,1
Точка замерзания/точка плавления: -24°F.
Давление пара: 0,6 мм рт.ст. при 77°F.
Температура вспышки: 167°F
Плотность пара: 3,4
Удельный вес: 1,13
Нижний предел взрываемости (НПВ): 1,8%
Верхний предел взрываемости (ВПВ): 16,3%
Рейтинг здоровья NFPA: 3
Рейтинг пожарной опасности NFPA: 2
Рейтинг реактивности NFPA: 1
Фурфуриловый спирт: C4H3OCH2OH.
Молекулярный вес: 98,10 г/моль
Точка кипения (760 мм рт.ст.): 169,5°С.
Точка замерзания: -14,6 oC
Удельный вес 25°C/25°C: 1,1351
Индекс преломления 20°C: 1,4870
Вязкость при 25°C: 4,62 сП.
Температура вспышки (в закрытом тигле): 65 oC.
Температура воспламенения: 391 oC
Растворимость в воде при 20 oC: ∞



МЕРЫ ПЕРВОЙ ПОМОЩИ ПРИ ФУРФУРИЛОВОМ СПИРТЕ:
-Описание мер первой помощи:
*Общие советы:
Лицам, оказывающим первую помощь, необходимо защитить себя.
Покажите этот паспорт безопасности материала лечащему врачу.
*При вдыхании:
После ингаляции:
Свежий воздух.
Немедленно вызвать врача.
*При попадании на кожу:
Немедленно снимите всю загрязненную одежду.
Промойте кожу водой/душем.
Проконсультируйтесь с врачом.
*В случае зрительного контакта:
После зрительного контакта:
Промойте большим количеством воды.
Вызовите офтальмолога.
Снимите контактные линзы.
*При проглатывании:
После глотания:
Немедленно дайте пострадавшему выпить воды (максимум два стакана).
Проконсультируйтесь с врачом.
-Указание на необходимость немедленной медицинской помощи и специального лечения:
Данные недоступны



МЕРЫ ПРИ СЛУЧАЙНОМ ВЫБРОСЕ ФУРФУРИЛОВОГО СПИРТА:
-Экологические меры предосторожности:
Не допускайте попадания продукта в канализацию.
-Методы и материалы для локализации и очистки:
Закройте дренажи.
Соберите, свяжите и откачайте пролитую жидкость.
Соблюдайте возможные ограничения по материалам.
Собирать осторожно с материалом, впитывающим жидкость.
Утилизируйте должным образом.
Очистите пораженное место.



МЕРЫ ПОЖАРОТУШЕНИЯ ФУРФУРИЛОВОГО СПИРТА:
-Средства пожаротушения:
*Подходящие средства пожаротушения:
Вода
Мыло
Углекислый газ (CO2)
Сухой порошок
*Неподходящие средства пожаротушения:
Для этого вещества/смеси не установлены ограничения по огнетушащим веществам.
-Дальнейшая информация:
Удалить контейнер из опасной зоны и охладить водой.
Не допускайте попадания воды для пожаротушения в поверхностные воды или систему грунтовых вод.



КОНТРОЛЬ ВОЗДЕЙСТВИЯ/ПЕРСОНАЛЬНАЯ ЗАЩИТА ФУРФУРИЛОВОГО СПИРТА:
-Параметры управления:
--Ингредиенты с параметрами контроля на рабочем месте:
-Средства контроля воздействия:
--Средства индивидуальной защиты:
*Защита глаз/лица:
Используйте средства защиты глаз.
Безопасные очки
*Защита кожи:
Полный контакт:
Материал: бутилкаучук
Минимальная толщина слоя: 0,7 мм.
Время прорыва: 480 мин.
Всплеск контакта:
Материал: хлоропрен
Минимальная толщина слоя: 0,65 мм.
Время прорыва: 240 мин.
*Защита тела:
защитная одежда
*Защита органов дыхания:
Рекомендуемый тип фильтра: Фильтр A-(P2)
-Контроль воздействия на окружающую среду:
Не допускайте попадания продукта в канализацию.



ОБРАЩЕНИЕ И ХРАНЕНИЕ ФУРФУРИЛОВОГО СПИРТА:
-Меры безопасного обращения:
*Советы по безопасному обращению:
Работа под капотом.
*Советы по защите от пожара и взрыва:
Примите меры предосторожности против статического разряда.
*Гигиенические меры:
Немедленно смените загрязненную одежду.
Применяйте профилактическую защиту кожи.
Вымойте руки и лицо после работы с веществом.
-Условия безопасного хранения, включая любые несовместимости:
*Условия хранения:
Плотно закрыто.
Хранить в хорошо проветриваемом месте.
Храните взаперти или в месте, доступном только квалифицированным или уполномоченным лицам.
Чувствителен к воздуху.



СТАБИЛЬНОСТЬ И РЕАКЦИОННАЯ СПОСОБНОСТЬ ФУРФУРИЛОВОГО СПИРТА:
-Химическая стабильность:
Продукт химически стабилен при стандартных условиях окружающей среды (комнатная температура).



СИНОНИМЫ:
2-(Гидроксиметил)фуран
(Фуран-2-ил)метанол
Фуран-2-илметанол
Фурфуриловый спирт
2-Фуранметанол
2-Фуранкарбинол
2-(Гидроксиметил)фуран
ФУРФУРИЛОВЫЙ СПИРТ
98-00-0
2-Фуранметанол
2-фурилметанол
фуран-2-илметанол
2-Фуранкарбинол
Фурфуроловый спирт
2-фурилкарбинол
2-Фуранилметанол
Фурфуранол
2-Фурфуриловый спирт
Фурфуриловый спирт
Фурфуролспирт
5-гидроксиметилфуран
2-(Гидроксиметил)фуран
Фуриловый спирт
2-гидроксиметилфуран
Фурилкарбинол
альфа-фурилкарбинол
Фуран-2-ил-метанол
2-Фурфурилалкоголь
Фурфурилкарб
(2-фурил)метанол
Метанол, (2-фурил)-
2-гидроксиметилфуран
2-Фуран-метанол
Фуранметанол
Фурилкарбинол (ВАН)
НЦИ-C56224
25212-86-6
2-фуранметанол
Федеральное агентство по чрезвычайным ситуациям № 2491
Фуран-2-метанол
НСК 8843
(фуран-2-ил)метанол
ССРИС 2922
ХДБ 711
DTXSID2025347
ЧЕБИ: 207496
ЭИНЭКС 202-626-1
Фурфурилспирт-д2
Q фурфуриловый спирт
UNII-D582054MUH
БРН 0106291
Альфа-Фурилкарбинол
альфа-фурфуриловый спирт
АИ3-01171
D582054MUH
НСК-8843
.альфа.-Фурфуриловый спирт
DTXCID105347
ЕС 202-626-1
5-17-03-00338 (Справочник Beilstein)
Фурфуриловый спирт, 98%
(2-ФУРИЛ)-МЕТАНОЛ (ФУРФУРИЛАЛКОГОЛЬ)
ФУРФУРИЛОВЫЙ СПИРТ (IARC)
ФУРФУРИЛОВЫЙ СПИРТ [IARC]
2-Фурфурилалкоголь
КАС-98-00-0
ФУРФУРИЛАЛКОГОЛЬСМОЛА
UN2874
2-гидроксиметилфуран
2-фурилметанол
2-фурфуриловый спирт
фурилметанол
2-фурфуриловый спирт
ФУ2
альфа-фурилкарбинол
MFCD00003252
ПФФА
(2-фурил)-Метанол
Фурфуриловый спирт [UN2874]
2-гидроксиметилфуран
альфа-Фурфуриловый спирт
Фурфуриловый спирт, 8CI
2- ФУРАНКАРБИНОЛ
2- ФУРАНИЛМЕТАНОЛ
Идентификатор эпитопа: 136037
фурфуриловый спирт (фурфурол)
WLN: T5OJ B1Q
ХЕМ-РЕЗ 200
2-Фуран-метанол (фурфурол)
ФУРФУРИЛОВЫЙ СПИРТ [МИ]
ФУРФУРИЛОВЫЙ СПИРТ [FCC]
ХЕМБЛ308187
ФУРФУРИЛОВЫЙ СПИРТ [FHFI]
ФУРФУРИЛОВЫЙ СПИРТ [HSDB]
ЧЕБИ:53371
ФЕМА 2491
Фурфуриловый спирт, >=97%, ФГ
НСК8843
2-Фуранметанол (фурфуриловый спирт)
2-Фурилметанол (ACD/наименование 4.0)
STR01021
Tox21_202102
Tox21_303093
Фурфуриловый спирт, аналитический стандарт
АКОС000119178
AM81811
ООН 2874
Фурфуриловый спирт [UN2874]
Спирт фурфуриловый натуральный, >=95%, ФГ
NCGC00249166-01
NCGC00256987-01
NCGC00259651-01
93793-62-5
F0076
FT-0626576
FT-0668910
ЭН300-19106
C20441
Q27335
А845784
J-521401
F0001-2310
Z104472794
ИнЧИ=1/C5H6O2/c6-4-5-2-1-3-7-5/h1-3,6H,4H
2- ФУРАНКАРБИНОЛ
ФУРФУРАЛКОГОЛЬ
альфа-ФУРИЛКАРБИНОЛ
2-ГИДРОКСИМЕТИЛФУРАН

Халамид, широко известный как хлорамин-Т, оказывает сильное окислительное действие как в кислых, так и в щелочных средах и поэтому широко используется для оксидиметрического определения большого количества неорганических и органических веществ.
Сообщалось, что окисление некоторых альдегидов галамидом происходит количественно в щелочном растворе, в результате чего в качестве конечного продукта образуется соответствующая кислота.
Для оценки альдегидов по Халамиду применялись как прямые, так и косвенные методы.

КАС: 127-65-1
МФ: C7H7ClNNaO2S
МВт: 227,64
ЭИНЭКС: 204-854-7

Халамид также широко используется для мечения биологически активных молекул путем галогенирования.
Халамид используется для высвобождения радиоактивного элементарного йода путем окисления его солей.
К сожалению, Халамид является сильным окислителем и может нанести значительный ущерб пептидам и белкам.
Это может снизить выход реакции йодирования и привести к образованию нежелательных побочных продуктов.
Производное органической натриевой соли толуол-4-сульфонамида с хлорзаместителем вместо аминоводорода.
Халамид — органическое соединение формулы CH3C6H4SO2NClNa.
Известны как безводная соль, так и ее тригидрат.
Оба представляют собой белые порошки. Халамид используется в качестве реагента в органическом синтезе.
Халамид обычно используется в качестве циклизующего агента при синтезе азиридина, оксадиазола, изоксазола и пиразолов.
Халамид недорогой, малотоксичный и действует как мягкий окислитель.
Кроме того, Халамид также действует как источник анионов азота и электрофильных катионов.
Халамид может подвергаться деградации при длительном воздействии атмосферы, поэтому при его хранении необходимо соблюдать осторожность.

Халамид — дезинфицирующее средство, которое используется для очистки сточных вод и в качестве консерванта воды.
Было доказано, что Халамид эффективен против бактерий, грибков и вирусов.
Халамид представляет собой противомикробный агент, который реагирует с матрицей, на которую он наносится, с образованием хлораминов-Т (NHClO).
Халамид ингибирует активность ферментов, например, участвующих в синтезе ДНК и синтезе белка.
Эта реакция также генерирует электрический ток из-за окислительно-восстановительных потенциалов реагентов.
Присутствие азиридинов в Халамиде приводит к сшиванию белков, что повышает его эффективность в качестве дезинфицирующего средства.
Было показано, что Халамид не оказывает вредного воздействия на эритроциты или ДНК человека при использовании в концентрациях до 100 мкг/мл.
Халамид широко используется в лабораториях и ветеринарных учреждениях для борьбы с патогенами путем дезинфекции поверхностей и оборудования для замачивания.
Халамид — это биоцид, который был протестирован против ряда бактерий, вирусов и паразитов, специфичных для аквакультуры.
Халамид имеет множество преимуществ, таких как отсутствие коррозии оборудования (после разбавления), простота в использовании, биоразлагаемость, стабильность при длительном хранении и отсутствие риска возможной устойчивости к болезням.
Халамид нетоксичен и не оставляет после дезинфекции остатков, которые могут отрицательно повлиять на животных.

Халамидное легко биоразлагаемое дезинфицирующее средство, которое широко используется в качестве бактерицидного средства в санитарной практике благодаря следующим свойствам.
Активен в отношении бактерий (грамположительных и грамотрицательных), вирусов (голых и оболочек) и грибов.
Стабилен и активен как при низких, так и при повышенных температурах.
Безопасен в обращении как с порошком, так и с водным раствором.
Безопасно для природы, легко биоразлагается и не имеет недостатков, связанных с хлором.
Превосходная стабильность при хранении.
Отсутствие риска образования устойчивых микроорганизмов.

Халамидные химические свойства
Температура плавления: 167-170 °C (лит.).
Плотность: 1,401 [при 20 ℃]
Давление пара: 0 Па при 25 ℃
Температура хранения: Запечатанный в сухом месте, 2-8°C.
Растворимость H2O: >100 мг/мл.
Пка 0,39 [при 20 ℃]
Растворимость в воде: 150 г/л при 25 ℃.
Стабильность: Стабильная. Несовместим с сильными окислителями. Может бурно разлагаться при нагревании выше 130 C. Может разлагаться на воздухе.
InChI InChI=1S/C7H7ClNO2S.Na/c1-6-2-4-7(5-3-6)12(10,11)9-8;/h2-5H,1H3;/q-1;+1
InChIKey: VDQQXEISLMTGAB-UHFFFAOYSA-N
УЛЫБКИ: S(=O)(=O)(N(Cl)[Na])C1C=CC(C)=CC=1
LogP: -1,3 при 20 ℃
Ссылка на базу данных CAS: 127-65-1 (ссылка на базу данных CAS)
Система регистрации веществ EPA: Халамид (127-65-1)

Использование
Халамид предназначен только для наружного применения, способен уничтожать бактерии, вирусы, грибки, споры.
Принцип действия заключается в том, что хлор может стерилизовать медленно и надолго, а также растворять некротическую ткань. Хлор поступает из хлорноватистой кислоты, из которой получается раствор Халамида.
Применяется для дезинфекции контейнера с питьевой водой, продуктов питания, всех видов посуды, фруктов и овощей, а также для очистки ран, слизистой оболочки.
Стерилизатор, антисептик, дезинфицирующее средство и химический реагент в медицинской и фармацевтической сферах.

Натриевая соль тозилхлорамида (C7H7CINO2S), известная под торговым названием Халамид, представляет собой N-хлорированный и N-депротонированный сульфонамид, используемый в качестве биоцида и мягкого дезинфицирующего средства.
Халамид представляет собой белый порошок, дающий неустойчивые растворы с водой.
Халамид используется для дезинфекции, а также в качестве альгицида, бактерицида, гермицида, для борьбы с паразитами и для дезинфекции питьевой воды.
Халамид уже много лет используется в декоративной рыбе и аквакультуре, что делает его особенно полезным для дезинфекции рыболовного снаряжения до и после рыбалки.
Халамид также используется для дезинфекции в саунах, соляриях, спортивных залах, спортивных центрах, кухнях, санузлах и кондиционерах.
Халамид прост и безопасен в использовании, растворяется в воде (теплой) и сразу же образует готовый к использованию высокоэффективный дезинфицирующий раствор длительного действия, который сохраняется до восьми недель в специальных распылителях с защитой от ультрафиолета.

Реагент для амидогидроксилирования
Оксиаминирование Шарплесса превращает алкен в вицинальный аминоспирт.
Распространенным источником амидокомпонента этой реакции является Халамид.
Вицинальные аминоспирты являются важными продуктами органического синтеза и постоянными фармакофорами при открытии лекарств.

окислитель
Халамид является сильным окислителем.
Халамид окисляет сероводород до серы и иприта с образованием безвредного кристаллического сульфимида.
Халамид превращает йодид в монохлорид йода (ICl).
ICl быстро подвергается электрофильному замещению преимущественно активированными ароматическими кольцами, такими как аминокислота тирозин.
Таким образом, Халамид используется для включения йода в пептиды и белки.
Халамид вместе с йодогеном или лактопероксидазой обычно используется для мечения пептидов и белков радиоактивными изотопами йода.

Синтез
Халамид получают с выходом 75–95 % пропусканием хлора в раствор гидроксида натрия п-толуолсульфонамида.
Халамид является сильным электролитом в растворе кислоты и хорошим окислителем в растворе основания.
Халамид хорошо растворим в воде и практически нерастворим в бензоле, хлороформе и эфире.
Халамид легко реагирует с ипритом с образованием безвредного кристаллического сульфимида.
Производные галамида изучаются в качестве защитных средств от отравляющих газов.

Синонимы
Хлорамин-Т
ХЛОРАМИН Т
127-65-1
хлоралон
Хлорасан
хлорозон
Акти-хлор
Тозилхлорамид натрия
Хлорасептин
Хлоразан
хлоразен
Хлоразон
хлорозол
хлорсептол
Гелиоген
Маннолит
Тампулы
Тохлор
Толамин
Хлорамин натрия Т
Монохлорамин Т
Мультихлор
Активин
п-толуолсульфонхлорамид натрия
Хлорин Активин
Тозилхлорамид натрия
Тосилклорамида натрия
Хлор(тозил)амид натрия
Тозилхлорамид натрия
(N-хлор-п-толуолсульфонамидо)натрий
п-толуолсульфонилхлорамид натрия
Тозилхлорамид натрикум
Беркендил
Хлорина
Эухлорина
N-хлор-п-толуолсульфонамид натрия
N-хлор-п-толуолсульфонамид натрия
Анексол
хлорамин-Т безводный
Хлорамин Т
Гинеклорин
Хлоросан
Халамид
Мианин
Гансил
Хлорамин Хейден
Хлорамин-Т
ЧЕБИ:53767
Тозилхлорамид натрия [МНН]
Хлорамин доктор Фальберг
328АС34ИМ6
Натриевая соль N-хлортолуолсульфонамида
Натриевая соль N-хлор-4-метилбензилсульфонамида
DTXSID6040321
хлор(4-метилбензолсульфонил)азанид натрия
[хлор(п-толилсульфонил)амино]натрий
НСК-36959
Асептоклин
Дезинфекция
Тозилхлорамид-натрий
Бензолсульфонамид, N-хлор-4-метил-, натриевая соль
149358-73-6
Тозилхлорамид натрия (МНН)
Натриевая соль N-хлор-п-толуолсульфонамида
Касвелл № 170
Бензолсульфонамид, N-хлор-4-метил-, натриевая соль (1:1)
Хлорамин-т [NF]
ТОЗИЛХЛОРАМИД НАТРИЯ (EP ПРИМИСЬ)
ТОЗИЛХЛОРАМИД НАТРИЯ [EP ПРИМЕСИ]
ТОЗИЛХЛОРАМИД НАТРИЯ (МОНОГРАФИЯ EP)
ТОЗИЛХЛОРАМИД НАТРИЯ [EP МОНОГРАФИЯ]
Натриевая соль п-толуолсульфонхлорамида
хлор((4-метилфенил)сульфонил)азанид натрия
хлор[(4-метилфенил)сульфонил]азанид натрия
ХДБ 4303
СР-01000872612
ЭИНЭКС 204-854-7
Tosilcloramida sodica [МНН-испанский]
Натриевая соль N-хлор-4-метилбензолсульфонамида
НСК 36959
Тозилхлорамид натрия [МНН-французский]
(N-хлор-п-толуолсульфонамид)натрий
Тозилхлорамид натрикум [МНН-лат.]
АИ3-18426C
Химический код пестицидов EPA 076502
УНИИ-328АС34ИМ6
Хлорамин Т
п-толуолсульфонамид, N-хлор-, натриевая соль
Тозил хлорамид натрия
Хлор(тозил)амид натрия
ХЛОРАМИН-Т [МИ]
Идентификатор эпитопа: 116223
ХЛОРАМИН Т [INCI]
ХЛОРАМИН-Т [HSDB]
СХЕМБЛ19335
ЧЕМБЛ1697734
DTXCID4020321
VDQQXEISLMTGAB-UHFFFAOYSA-N
ХМС3264Н19
ЭМИ37206
БКП12015
HY-B0959
s6403
N-хлор-4-толуолсульфонамид натрия
АКОС015890257
CCG-213937
CS-4435
ТОЗИЛХЛОРАМИД НАТРИЯ [ВОЗ-DD]
Код пестицида USEPA/OPP: 076502
N-хлор-4-метилбензолсульфонамид натрия
FT-0654742
натрий;хлор-(4-метилфенил)сульфонилазанид
Хлорамин-Т 1000 мкг/мл в ацетонитриле
ЭН300-75322
D02445
Д88065
Q420695
J-008582
СР-01000872612-2
СР-01000872612-3
W-108379
Хлорамин (Т) N-хлор-4-толуолсульфонамид, натриевая соль
Z1172235461

Halamid — это эффективный порошок для дезинфекции всего скота с доказанной эффективностью против длинного списка бактерий и вирусов.
Халамид активен при низких температурах, легко поддается биологическому разложению, не содержит альдегидов и фенолов, отсутствует риск развития резистентности, поэтому чередование с другими дезинфицирующими средствами не требуется.
Халамид эффективен при низких температурах.
Халамид легко биоразлагаем.


Номер КАС: 127-65-1
Номер ЕС: 204-854-7
Молекулярная формула: C7H7ClNNaO2S
Химическая формула: C7H7ClNO2S•Na / C7H7ClNO2S•Na•(3H2O) (гидрат)


Халамид является универсальным, эффективным, легко биоразлагаемым дезинфицирующим средством, сохраняющим исключительную стойкость при соответствующих условиях хранения.
Испытания показали высокую стабильность Halamid как в виде порошка, так и в виде раствора, благодаря чему продукт остается готовым к использованию с полной эффективностью, когда это необходимо.


Галамид представляет собой производное органической натриевой соли толуол-4-сульфонамида с заместителем хлора вместо аминоводорода.
Галамид является окисляющим биоцидом.
Галамид нестабилен в растворенной в воде форме.


Срок годности Халамида составляет два года со дня изготовления при условии хранения в закрытой оригинальной упаковке в сухом и прохладном месте, без воздействия прямых солнечных лучей и высокой температуры.
Халамид активен на предварительно очищенных поверхностях против бактерий, грибков и вирусов (обычные случаи) при разбавлении 0,5% и времени контакта не менее 30 минут.


Галамид обычно используется в качестве циклизующего агента в синтезе азиридина, оксадиазола, изоксазола и пиразолов.
Галамид содержит хлор(п-толилсульфонил)азанид.
Галамид представляет собой N-хлорированный и N-депротонированный сульфонамид, используемый в качестве биоцида и мягкого дезинфицирующего средства.


В зависимости от устойчивости микроба к уничтожению требуется концентрация 0,25 - 1%.
Халамид - дезинфицирующий порошок для частного и общественного применения, для применения в ветеринарной гигиене (в том числе для борьбы с вирусом птичьего гриппа), для дезинфекции поверхностей, контактирующих с пищевыми продуктами - I категория, группы 2, 3, 4.


Халамид – очень эффективный порошкообразный препарат.
Халамид борется с 94 видами бактерий, 49 видами вирусов, 22 видами грибков, 6 видами водорослей, 4 видами дрожжей и 4 видами паразитов.
Халамид признан в отношении: микобактерий (не эффективен в отношении M.tuberculosis), аспергилл, инфекционного бронхита, вируса Гамборо, ЭВО, РЭО, вируса Ауески.


Галамид представляет собой стабилизированную форму гипохлорита натрия.
Halamid можно хранить при низкой температуре, вентилируемом и сухом; хранить отдельно от кислот.
Халамид — мягкий отбеливатель, столь же активный, как гипохлорит натрия, но без побочных эффектов.



Концентрация 2% рекомендуется для использования в ванночках для ног.
Халамид активен даже в присутствии органических отходов – остатков помета.
Раствор Халамид не вызывает коррозии и не влияет на состояние технического оборудования животноводческих помещений.


Халамид активен при низких температурах, поэтому перед дезинфекцией нет необходимости прогревать помещения.
Халамид на 100% биоразлагаем.
Благодаря своему специфическому механизму галамид не вызывает резистентности у патогенов, не содержит альдегидов и фенолов.


Галамид представляет собой белый порошок, который с водой дает неустойчивые растворы.
Галамид представляет собой органическое соединение с формулой CH3C6H4SO2NClNa.
Халамид играет роль противообрастающего биоцида, дезинфицирующего средства и аллергена.


Халамид сочетает в себе основные свойства хорошего дезинфицирующего средства (широкий спектр действия и отсутствие коррозии) с ограниченным воздействием на окружающую среду.
Халамид используется в агропродовольственной промышленности, больницах, клиниках и лечебных учреждениях, ветеринарных клиниках, фермерских хозяйствах и рыбоводческих хозяйствах.
Многие специалисты считают Халамид уникальным, высокоэффективным и универсальным дезинфицирующим средством.


С момента своего первого коммерческого использования в 1947 году Halamid внес значительный вклад в гигиену.
Халамид представляет собой чрезвычайно концентрированный порошок.
Халамид обладает широким спектром действия против вирусов, бактерий и грибков.


Галамид является недорогим, малотоксичным и мягким окислителем, а также действует как источник анионов азота и электрофильных катионов.
Но он может разлагаться при длительном воздействии атмосферы, поэтому при хранении необходимо соблюдать осторожность.
Галамид представляет собой белый порошок, который с водой дает неустойчивые растворы.


Галамид не содержит альдегидов и фенолов.
Халамид можно использовать без риска возникновения резистентности без необходимости чередования с другими дезинфицирующими средствами.
Превосходная эффективность Халамида против проблемных бактерий и вирусов в птицеводстве подтверждена различными лабораторными тестами и полевыми испытаниями.


Halamid охватывает все возможные области, которые вам необходимо продезинфицировать на ферме: помещения для животных, оборудование, транспортные средства и ванночки для ног.
Фермеры успешно применяют его путем распыления, распыления или (термо)запотевания. интенсивное земледелие, высокая плотность животных увеличивает риск заболеваний.
Здания, оборудование и грузовики, если они не очищены и не продезинфицированы должным образом, являются причиной передачи патогенных микроорганизмов.


Халамид является высокоэффективным дезинфицирующим средством для поверхностей, соприкасающихся с пищевыми продуктами и напитками, а также их сырьем.
Халамид — это дезинфицирующее средство, эффективность которого обусловлена наличием связанного хлора и кислорода.
Халамид характеризуется высоким содержанием стабильного активного вещества.


Халамид, также известный как галамид, представляет собой хлорированный и депротонированный сульфонамид, используемый в качестве мягкого дезинфицирующего средства.
Натриевая соль N-хлортозиламида, продаваемая как Halamid, представляет собой N-хлорированный и N-депротонированный сульфонамид, используемый в качестве биоцида и мягкого дезинфицирующего средства.
Галамид является титриметрическим реагентом и окислителем.



Галамид вступает в химическую реакцию (фактически реакцию горения) с микроорганизмами.
Таким образом, формирование резистентности к галамиду невозможно.
Сила Halamid заключается в его широком спектре действия и относительной мягкости по отношению к пользователю, материалам и окружающей среде.


Halamid поставляется на ведро в виде порошка и включает мерную ложку, что позволяет легко и точно дозировать.
Дезинфицирующее средство галамид легко растворяется в воде (максимальная концентрация 10% при 15°C).
Благодаря своему мягкому характеру халамид не вызывает коррозии металлов и других материалов.


Halamid и Halamid-d — это одно и то же вещество, но с другим текстом разрешения.
Халамид является эффективным порошковым дезинфицирующим средством.
Выдающиеся свойства халамида отвечают всем требованиям, предъявляемым к профессиональным дезинфицирующим средствам независимо от области применения.


Галамид стабилен и активен как при низких, так и при повышенных температурах. Халамид безопасен в обращении как с порошком, так и с водным раствором.
Халамид безопасен для природы, легко поддается биологическому разложению и не имеет недостатков, связанных с хлором.
Халамид обладает превосходной стабильностью при хранении.


Halamid не имеет риска образования резистентных микроорганизмов.
Халамид — самое известное в мире универсальное дезинфицирующее средство с впечатляющим послужным списком.
Галамид — универсальное, легко биоразлагаемое дезинфицирующее средство, которое широко используется в качестве гермицида в санитарной практике.


Halamid уже эффективен в очень низких дозах (0,01%) против бактерий (Gram+ и Gram-), вирусов (как без оболочки, так и с оболочкой) и грибков.
Халамид можно использовать в широком диапазоне температур.
Поскольку ни один микроорганизм не способен выработать устойчивость к галамиду, его можно применять в течение неопределенного периода времени.


Халамид безопасен в обращении как в виде порошка, так и при растворении в воде.
Халамид безопасен для природы, так как легко поддается биологическому разложению.
Срок годности Халамида 2 года.


Халамид — универсальное дезинфицирующее средство с широким спектром действия, но мягкое по отношению к стали и другим материалам.
Галамидгидрат способен к окислительной циклизации с образованием различных гетероциклов.
Кроме того, галамид можно использовать в качестве реагента для получения ингибиторов фактора Ха в качестве новых антикоагулянтов.



ИСПОЛЬЗОВАНИЕ и ПРИМЕНЕНИЕ ГАЛАМИДА:
Эффективный против всех основных проблемных микроорганизмов, Halamid широко используется в качестве профессионального дезинфицирующего средства в ветеринарной гигиене, аквакультуре, пищевой промышленности, учреждениях и медицинских учреждениях, градирнях и многих других областях.
Поистине универсальный продукт, Халамид является универсальным дезинфицирующим средством.


Превосходная эффективность Halamid против проблемных бактерий и вирусов при дезинфекции на фермах и в ветеринарии подтверждена многочисленными лабораторными и полевыми испытаниями.
Халамид — это дезинфицирующее средство для скота, которое можно использовать во всех областях, которые могут нуждаться в дезинфекции — в животноводческих помещениях, оборудовании, транспортных средствах и ванночках для ног.


Галамид также можно использовать в качестве источника нитрена для азиридинирования и аминогидроксилирования.
Применять для дезинфекции емкостей с питьевой водой, продуктов питания, всех видов посуды, фруктов и овощей, а также чистых ран и слизистых оболочек.
Халамид – дезинфицирующее средство для наружного применения, оказывающее губительное действие на бактерии, вирусы, грибки и споры.


Фермеры успешно применяют это дезинфицирующее средство для скота путем распыления, распыления или (термо) распыления.
Ветеринарная дезинфекция на ферме или в клинике проводится галамидом.
В молочной промышленности х��ламид используется для дезинфекции коровьих сосков, а также доильного оборудования.


А в птицеводстве инкубационные яйца дезинфицируют галамидом.
Halamid используется в качестве проверенного дезинфицирующего средства для твердых поверхностей для использования на оборудовании и системах кондиционирования воздуха в общественных местах, например, в больницах, медицинских центрах, учреждениях по уходу за престарелыми и в бассейнах.


Галамид способен к окислительной циклизации с образованием различных гетероциклов.
Тригидрат галамида, реагент, ACS также известен как тозилхлорамид.
Халамид используется для отбеливания бумажных документов.


Известно, что это зоны повышенного риска заражения.
Дезинфицирующие средства широко используются в больницах.
Некоторые бактерии могут стать устойчивыми к обычно используемым ингредиентам, что приводит к появлению штаммов устойчивых бактерий, что является серьезной проблемой с точки зрения гигиены и безопасности.


Халамид можно использовать круглый год без риска, так как он реагирует по необратимому окислительному механизму, не оставляя микроорганизмам (бактериям) возможности адаптироваться.
Халамид – это не только дезинфицирующее средство для поверхностей.


За рубежом Галамид в таблетированной форме широко применяется для обеззараживания питьевой воды во время и после чрезвычайных ситуаций, таких как стихийные бедствия, войны и вспышки инфекционных заболеваний, а также в обычных условиях при питьевом водоснабжении населенных пунктов.
Галамид используется как реагент в органическом синтезе.
Халамид безопасно используется как биоцид.


Халамид также можно использовать для дезинфекции рук, помогая уменьшить загрязнение кожи и предотвращая распространение бактерий и вирусов.
Халамид также используется в гидротерапии, где он снижает бактериальную нагрузку в воде.
Халамид – дезинфицирующее средство для профессионального применения с бактерицидным, фунгицидным и вирулицидным действием.


Халамид разрешен только для дезинфекции конюшен и транспортных средств, а также может использоваться в ванночках для ног.
Халамид можно успешно использовать для дезинфекции помещений, транспортных средств и дезинфицирующих ковриков.
Халамид действует до тех пор, пока он присутствует в виде раствора, поэтому перед нанесением Халамида следует избегать интенсивного нагревания объекта.


Время, необходимое для обеззараживания, не превышает 30 минут воздействия.
Благодаря тому, что Халамид работает в виде водного раствора, его можно использовать на влажных поверхностях сразу после мытья, лишь немного увеличив концентрацию рабочего раствора.


Биоцидное действие Халамида заключается в контакте дезинфицируемой поверхности с водным раствором, поэтому можно использовать любое оборудование для нанесения раствора на дезинфицируемые поверхности.
Галамид прекрасно растворяется в воде в пределах от 0,5 до 10%.


Растворы сохраняют свою силу неизменной в течение многих месяцев: более низкий рН увеличивает его дезинфицирующую активность, более высокий рН снижает галамид.
Как реагент высокого качества Halamid, его химические характеристики являются стандартами де-факто для химикатов, используемых во многих приложениях высокой чистоты, и обычно обозначают химикат самого высокого качества, доступный для лабораторного использования.


В рабочих растворах галамид не раздражает, а благодаря своему окисляющему действию устраняет неприятные запахи.
Halamid используется для биоцидов с осторожностью.
Используемый галамид не разъедает материалы (в отличие от многих других дезинфицирующих средств на основе хлора, пероксида или перуксусной кислоты)


Халамид можно использовать для ванночек для ног и дезинфекции транспортных средств.
Халамид используется в пищевой промышленности и здравоохранении для дезинфекции полов, стен, инструментов и других поверхностей.
Halamid — это мягкое дезинфицирующее средство с высокой стабильностью для надежных результатов дезинфекции.


Халамид безопасно используется как биоцид.
Halamid, эффективный против всех основных проблемных микроорганизмов, широко используется в качестве профессионального дезинфицирующего средства в ветеринарной гигиене, аквакультуре, пищевой промышленности, учреждениях и медицинских учреждениях, градирнях и многих других областях.


Халамид подходит для дезинфекции питьевой посуды, продуктов питания, различной посуды, фруктов и овощей, промывания ран и слизистых оболочек.
Галамид сочетается с йодогеном или лактопероксидазой и обычно используется для мечения пептидов и белков изотопами радиоактивного йода.


По-настоящему универсальный продукт, Halamid является универсальным дезинфицирующим средством.
Халамид является универсальным, легко поддающимся биологическому разложению дезинфицирующим средством, которое широко используется в качестве гермицида в санитарной практике благодаря следующим свойствам: Активен против бактерий (грамположительных и грамотрицательных), вирусов (голых и оболочечных) и грибков.


Халамид можно использовать для лечения белой пятнистости, костиоза и бактериальной болезни жабр, а также для снижения уровня патогенных бактерий.
Таким образом, галамид используется для включения йода в пептиды и белки.
Галамид чаще всего используется в качестве дезинфицирующего средства или биоцида.


Halamid — это глобальное дезинфицирующее средство, широко используемое профессионалами благодаря его длительному действию и доказанной эффективности.
Халамид широко используется в лабораториях и ветеринарных учреждениях для борьбы с патогенами путем дезинфекции поверхностей и оборудования для замачивания.
Халамид — это биоцид, который был протестирован против ряда бактерий, вирусов и паразитов, характерных для аквакультуры.


Галамид представляет собой белый порошок и может быть источником электрофильного хлора в органическом синтезе.
Halamid производства Spectrum Chemical соответствует самым строгим нормативным стандартам качества и чистоты.
Также универсальное дезинфицирующее средство для лабораторного и бытового использования, а также слимицид для систем охлаждения воды.


Халамид имеет много преимуществ, таких как отсутствие коррозионного воздействия на оборудование (после разбавления), простота использования, биоразлагаемость, стабильность при длительном хранении и отсутствие риска возможной устойчивости к болезням.
Халамид не токсичен и не оставляет остатков, которые могут негативно повлиять на животных после дезинфекции.


Халамид является универсальным дезинфицирующим средством, которое используется во многих отраслях промышленности, таких как:
Интенсивное земледелие, больницы, скотобойни, мясокомбинаты и мясные цеха, пивоваренная и безалкогольная промышленность, молочная и маргариновая промышленность, сахарная и картофельная промышленность, пищевая промышленность, включая консервную, производство мороженого, аквакультура, ветеринария, обеззараживание воды, личная гигиена, бассейны, обеззараживание питьевой воды, очистка сточных вод, дезинфицирующие стиральные порошки.


Тригидрат галамида используется в качестве промежуточного продукта при производстве химических веществ, таких как фармацевтические препараты.
Принцип работы Halamid заключается в растворении раствора Chemicalbook для получения хлорноватистой кислоты и высвобождения хлора, который оказывает медленный и длительный эффект стерилизации и может растворять некротические ткани.


Halamid был одобрен для дезинфекции, когда одобренный продукт требуется использовать в соответствии с законодательством о контроле для следующих конкретных заказов на болезнь (я);
Болезни домашней птицы, в том числе грипп птиц, грипп птичьего происхождения у млекопитающих, болезнь Ньюкасла, парамиксовирус при разведении данного препарата плюс 150 частей воды;


Халамид предназначен только для наружного применения, уничтожает бактерии, вирусы, грибки, споры.
Принцип действия заключается в том, что хлор может медленно и продолжительно стерилизовать, а также может растворять некротические ткани, хлор получается из хлорноватистой кислоты, которая производится раствором галамида.


Это дезинфицирующее средство также было одобрено для дезинфекции при разбавлении 1 части этого препарата плюс 300 частей воды, когда общие приказы требуют использования одобренного дезинфицирующего средства, но это одобрение не распространяется на дезинфекцию, требуемую в соответствии с особым законодательством о контроле свиней. Везикулярная болезнь или туберкулезная болезнь.


Гипохлорит, выделяемый из галамида, действует как эффективный окислитель йодида с образованием монохлорида йода (ICl).
В фармацевтической промышленности галамид применяют для приготовления дезинф��цирующих средств, определения и индикатора сульфаниламидных препаратов.


Халамид можно использовать в качестве дезинфицирующего средства для борьбы с бактериями, плесенью, дрожжами и вирусами.
Галамид вместе с йодогеном или лактопероксидазой обычно используют для мечения пептидов и белков изотопами радиоактивного йода.


Халамид очень эффективен против болезнетворных бактерий, вирусов и предотвращает резистентность микроорганизмов.
Халамид практически не имеет вкуса при добавлении в питьевую воду и мягок для водопроводных труб и резервуаров для воды.


Халамид используется в виде порошка для лечения жаберных сосальщиков, телесных трематод, белой пятнистости, костии и бактериальной жаберной болезни, а также для снижения уровня патогенных бактерий.


-Многие отрасли промышленности используют халамид, например:
• аквакультура
• Интенсивное земледелие
• Здравоохранение и общественные места
• Пищевая промышленность
• Скотобойни и мясокомбинаты
• Пивоваренная промышленность и производство безалкогольных напитков
• Молочная и маргариновая промышленность
• Сахарная и картофельная промышленность
• Промышленная и институциональная уборка
• Ветеринарная промышленность


-Использование галамида:
Реагент в амидогидроксилировании
Оксиаминирование по Шарплесу превращает алкен в вицинальный аминоспирт.


-Галамид в птицеводстве:
* Дезинфекция оплодотворенных яиц
* Порошковая дезинфекция конюшен, оборудования, транспортных средств и ванночек для ног
* Удаляет биопленку
*Экономичен в использовании
* Не разъедает материалы


-Халамид может использоваться, но не ограничивается такими приложениями, как:
• Дезинфицирующее средство для стирального порошка
• Дезинфекция (питьевой) воды
• Дезодорация газа и сточных вод
• Дезинфекция оборудования


-Использование в качестве биоцида
Халамид используется для дезинфекции и в качестве альгицида, бактерицида, гермицида, для борьбы с паразитами и для дезинфекции питьевой воды.

Молекулярная структура толуолсульфониламида аналогична парааминобензойной кислоте, промежуточному продукту бактериального метаболизма, который разрушается этим сульфаниламидом (так же, как и сульфаниламидным препаратом).

Следовательно, галамид способен ингибировать рост бактерий по двум механизмам: с помощью фенилсульфонамидной группы и электрофильного хлора.

Обычным источником амидокомпонента этой реакции является галамид.
Вицинальные аминоспирты являются важными продуктами органического синтеза и повторяющимися фармакофорами при открытии лекарств.



ХАЛАМИД — УНИКАЛЬНЫЙ ПРОДУКТ:
• Универсальность с широким спектром активности
• Не вызывает коррозии в растворах для материалов
• Стабильный
• Прост в обращении
• Отсутствие риска образования резистентных микроорганизмов
• Зарегистрировано и одобрено



ПРЕИМУЩЕСТВА ГАЛАМИДА:
*большой спектр активности
*Не вызывает коррозии в указанных концентрациях
*Не вызывает коррозии в растворе для материалов
* Простой в использовании и универсальный
*Стабильный
* Легко биоразлагаемый
* Нет риска образования резистентных микроорганизмов
*Галамид представляет собой сильный концентрированный порошковый дезинфицирующий раствор, растворы которого не вызывают коррозии (в отличие от большинства других дезинфицирующих средств на основе хлора, пероксида или перуксусной кислоты).



РЕАКЦИИ ГАЛАМИДА:
Галамид содержит активный (электрофильный) хлор. Его реакционная способность аналогична гипохлориту натрия.
Водные растворы галамида слабощелочные (рН обычно 8,5).
pKa близкородственного N-хлорфенилсульфонамида C6H5SO2NClH составляет 9,5.

Галамид получают окислением толуолсульфонамида гипохлоритом натрия, при этом последний получают in situ из гидроксида натрия и хлора (Cl2).
Галамид является сильным окислителем.
Халамид окисляет сероводород до серы и горчичного газа с образованием безвредного кристаллического сульфимида.

Галамид превращает йодид в монохлорид йода (ICl).
ICl быстро подвергается электрофильному замещению преимущественно активированными ароматическими кольцами, такими как кольца аминокислоты тирозина.



СПОСОБ ДЕЙСТВИЯ ГАЛАМИДА:
Халамид работает по окислительному механизму.
При растворении в воде Халамид ионизирует.
Таким образом, медленно высвобождается хлор, который разрушает клеточные стенки микробов.
Нет никаких шансов создать сопротивление или адаптацию.
Высокая стабильность иона придает галамиду своего рода «резервуарную емкость», поэтому его активность не расходуется сразу, а сохраняется в течение более длительного периода времени.



ОСОБЕННОСТИ И ПРЕИМУЩЕСТВА ГАЛАМИДА:
Было показано, что галамид эффективен против:
- 94 бактерии
- 49 вирусов
- 22 гриба
- 6 водорослей
- 4 дрожжи
- 4 паразита



ХИМИЯ ГАЛАМИДА:
Как соединение N-хлора, галамид содержит активный (электрофильный) хлор и его можно сравнить с O-хлорированным гипохлоритом натрия.
Галамид почти нейтрален (обычно pH 8,5).
В воде галамид распадается на дезинфицирующий гипохлорит.
Галамид может быть использован как источник электрофильного хлора в органическом синтезе.
Сера, соседствующая с азотом, может стабилизировать анион азота (R2N–), так что N-хлорсульфониамидный фрагмент может быть депротонирован по азоту даже с помощью только гидроксида натрия.



100% ЭФФЕКТИВНОСТЬ В БОРЬБЕ, В ТОМ ЧИСЛЕ:
*Бактерии: Enterobacteriaceae, E. coli, Listeria, Pseudomonas Sp., Salmonella Sp.
* Грибы: Staphylococcus aureus, Streptococcus faecalis
*Вирусы: вирус птичьего гриппа, реовирусы птиц, вирус CELO, болезнь Гамборо, вирус инфекционного бронхита.



НЕКОТОРЫЕ ПРИЧИНЫ, ПОЧЕМУ HALAMID ЯВЛЯЕТСЯ УНИКАЛЬНЫМ ПРОФЕССИОНАЛЬНЫМ ДЕЗИНФИЦИРУЮЩИМ СРЕДСТВОМ:
* Большой спектр активности
* Не вызывает коррозии в растворе для материалов
* Простой в использовании и универсальный
*Стабильный
* Легко биоразлагаемый
* Нет риска образования резистентных микроорганизмов



ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ГАЛАМИДА:
Молекулярный вес: 227,64 г/моль
Количество доноров водородной связи: 0
Количество акцепторов водородной связи: 3
Количество вращающихся связей: 1
Точная масса: 226,9783716 г/моль
Масса моноизотопа: 226,9783716 г/моль
Площадь топологической полярной поверхности: 43,5 Å ²
Количество тяжелых атомов: 13
Официальное обвинение: 0
Сложность: 231
Количество атомов изотопа: 0
Определенное число стереоцентров атома: 0
Количество стереоцентров неопределенного атома: 0
Определенное число стереоцентров связи: 0
Неопределенный счетчик стереоцентров связи: 0
Количество ковалентно-связанных единиц: 2
Соединение канонизировано: Да

Химическая формула: C7H7ClNO2S•Na
C7H7ClNO2S•Na•(3H2O) (гидрат)
Молярная масса: 227,64 г/моль
281,69 г/моль (тригидрат)
Внешний вид: белый порошок
Плотность: 1,4 г/см3
Температура плавления Выделяет хлор при 130 ° C (266 ° F, 403 K)
Твердое вещество плавится при 167–169 ° C.
Растворимость в воде >100 мг/мл (гидрат)
Молекулярный вес: 227,64
Внешний вид: твердый
Формула: C7H7ClNNaO2S
КАС №: 127-65-1

УЛЫБКИ: O=S(C1=CC=C(C)C=C1)(N([Na])Cl)=O
Доставка: комнатная температура в континентальной части США; может варьироваться в другом месте.
Хранение: 4°C, закрытое хранение, защищенное от влаги
Внешний вид: белый порошок
Чистота: ≥99%
Активный хлор: ≥24,5%
РН: 8,0-11,0
Физическое состояние: твердое
Цвет: нет данных
Запах: нет данных
Точка плавления/точка замерзания: Данные отсутствуют.
Начальная точка кипения и интервал кипения: данные отсутствуют.
Воспламеняемость (твердое вещество, газ): Данные отсутствуют.
Верхний/нижний пределы воспламеняемости или взрываемости: Данные отсутствуют.
Температура вспышки: данные отсутствуют

Температура самовоспламенения: данные отсутствуют
Температура разложения: Данные отсутствуют.
pH: нет данных
Вязкость
Вязкость, кинематическая: Нет данных
Вязкость, динамическая: Данные отсутствуют
Растворимость в воде: данные отсутствуют
Коэффициент распределения: н-октанол/вода: данные отсутствуют
Давление паров: данные отсутствуют
Плотность: нет данных
Относительная плотность: данные отсутствуют
Относительная плотность паров: данные отсутствуют
Характеристики частиц: данные отсутствуют
Взрывоопасные свойства: нет данных
Окислительные свойства: данные отсутствуют.
Прочая информация по технике безопасности: Данные отсутствуют.

Растворимость в воде: 1,52 мг/мл
логП: -1
logP: 1,85
журналS: -2,2
pKa (самая сильная кислота): 4,89
Физиологический заряд: -1
Количество акцепторов водорода: 3
Количество доноров водорода: 0
Площадь полярной поверхности: 43,37 Å2
Количество вращающихся связей: 1
Рефракция: 47,79 м3•моль-1
Поляризуемость: 18,65 Å3
Количество колец: 1
Биодоступность: 1
Правило пятое: да
Фильтр Gose: Да
Правило Вебера: нет
Правило, подобное MDDR: Нет



МЕРЫ ПЕРВОЙ ПОМОЩИ ГАЛАМИДУ:
-Описание мер первой помощи:
При вдыхании:
После вдоха:
Свежий воздух.
*При попадании на кожу:
Немедленно снимите всю загрязненную одежду.
Промойте кожу водой/душем.
*При попадании в глаза:
После зрительного контакта:
Смойте большим количеством воды.
Снимите контактные линзы.
* При проглатывании:
После проглатывания:
Заставьте пострадавшего выпить воды (максимум два стакана).
- Указание на необходимость немедленной медицинской помощи и специального лечения:
Данные недоступны



МЕРЫ ПРИ СЛУЧАЙНОМ ВЫБРОСЕ HALAMID:
-Описание мер первой помощи:
*При вдыхании:
При вдыхании вывести пострадавшего на свежий воздух.
*При попадании на кожу:
Смыть большим количеством воды с мылом.
*При попадании в глаза:
В качестве меры предосторожности промойте глаза водой.
* При проглатывании:
Никогда не давайте ничего в рот человеку, находящемуся без сознания.
Прополоскать рот водой.
- Указание на необходимость немедленной медицинской помощи и специального лечения:
Данные недоступны



ПРОТИВОПОЖАРНЫЕ МЕРЫ ГАЛАМИДА:
-Средства пожаротушения:
*Подходящие средства пожаротушения:
Используйте распыление воды, спиртостойкую пену, сухой химикат или углекислый газ.
-Дальнейшая информация:
Данные недоступны



КОНТРОЛЬ ВОЗДЕЙСТВИЯ/СРЕДСТВА ИНДИВИДУАЛЬНОЙ ЗАЩИТЫ HALAMID:
-Параметры управления:
--Ингредиенты с параметрами контроля рабочего места:
-Средства контроля воздействия:
--Средства индивидуальной защиты:
* Защита глаз/лица:
Используйте средства защиты глаз.
* Защита кожи:
Обращайтесь в перчатках.
Вымойте и высушите руки.
* Защита тела:
Выбирайте защиту кузова в зависимости от ее типа
* Защита органов дыхания:
Защита органов дыхания не требуется.
-Контроль воздействия окружающей среды:
Не допускайте попадания продукта в канализацию.



ОБРАЩЕНИЕ И ХРАНЕНИЕ ГАЛАМИДА:
- Меры предосторожности для безопасного обращения:
*Гигиенические меры:
Общие правила промышленной гигиены.
-Условия для безопасного хранения, включая любые несовместимости:
*Условия хранения:
Хранить в прохладном месте.
Хранить контейнер плотно закрытым в сухом и хорошо проветриваемом месте.
*Класс хранения:
Класс хранения (TRGS 510): 13:
Негорючие твердые вещества



СТАБИЛЬНОСТЬ и РЕАКЦИОННАЯ СПОСОБНОСТЬ ГАЛАМИДА:
-Реактивность:
Данные недоступны
-Химическая стабильность:
Стабилен при соблюдении рекомендуемых условий хранения.
-Возможность опасных реакций:
Данные недоступны
-Условия, чтобы избежать:
Данные недоступны



СИНОНИМЫ:
Хлорамин-Т
ХЛОРАМИН Т
127-65-1
Хлоралон
Хлорасан
Хлорозон
Тозилхлорамид натрия
Актихлор
Хлорасептин
Хлоразон
Хлорсептол
Мультихлор
тохлор
Активин
Хлоразан
Хлорозол
гелиоген
маннолит
Тампулы
Толамин
Хлорамин натрия Т
Хлорина Активин
Монохлорамин Т
тозилхлорамид натрия
п-толуолсульфонхлорамид натрия
Хлоразен
Тосиллорамида натриевая
Хлор(тозил)амид натрия
Тозилхлорамид натрий
Тозилхлорамид натрия
Беркендиль
Клорина
Эуклорина
Анексол
(N-хлор-п-толуолсульфонамидо) натрия
п-толуолсульфонилхлорамид натрия
Хлорамин Т
N-хлор-п-толуолсульфонамид натрия
N-хлор-п-толуолсульфонамид натрия
Гинеклорина
Клоросан
Халамид
Мианин
Гансиль
Хлорамин Хейден
Клорамин-Т
Тозилхлорамид натрия [INN]
ЧЕБИ:53767
Натриевая соль N-хлортолуолсульфонамида
Натриевая соль N-хлор-4-метилбензилсульфонамида
хлор(4-метилбензолсульфонил)азанид натрия
328АС34ИМ6
[хлор(п-толилсульфонил)амино]натрий
Асептоклин
Дезинфекция
Тозилхлорамид натрия
хлор-(4-метилфенил)сульфонилазанид
149358-73-6
Тозилхлорамид натрия (INN)
хлорамин-Т безводный
Касвелл № 170
Бензолсульфонамид
N-хлор-4-метил-, натриевая соль (1:1)
Хлорамин-т [NF]
NSC-36959
п-толуолсульфонхлорамид натриевая соль
ХСДБ 4303
СР-01000872612
Натриевая соль N-хлор-п-толуолсульфонамида
ИНЭКС 204-854-7
Натриевая соль N-хлор-4-метилбензолсульфонамида
СНБ 36959
АИ3-18426С
Химический код пестицида EPA 076502
УНИИ-328АС34ЯМ6
Хлорамин Т
п-толуолсульфонамид, N-хлор-, натриевая соль
Хлоро(тозил)амид натрия
ХЛОРАМИН-Т [MI]
ID эпитопа: 116223
ХЛОРАМИН Т [INCI]
ХЛОРАМИН-Т [HSDB]
SCHEMBL19335
КЕМБЛ1697734
DTXSID6040321
HMS3264N19
ЭМИ37206
BCP12015
HY-B0959
с6403
АКОС015890257
CCG-213937
CS-4435
ТОСИЛХЛОРАМИД НАТРИЯ [WHO-DD]
ТОСИЛХЛОРАМИД НАТРИЯ [EP ПРИМЕСТЬ]
FT-0654742
ТОСИЛХЛОРАМИД НАТРИЯ [МОНОГРАФИЯ EP]
Хлорамин-Т 1000 мкг/мл в ацетонитриле
EN300-75322
хлор[(4-метилфенил)сульфонил]азанид натрия
D02445
D88065
Q420695
J-008582
СР-01000872612-2
СР-01000872612-3
W-108379
Хлорамин (T) N-хлор-4-толуолсульфонамид, натриевая соль
Z1172235461

парафин представляет собой хлорированное углеводородное соединение.
Хлорпарафин получают из парафиновых углеводородов в процессе хлорирования.
Хлорпарафин — универсальный химикат с широким спектром применения.

Номер КАС: 63449-39-8
Номер ЕС: 264-150-0



ПРИЛОЖЕНИЯ


Хлорпарафин обычно используется в качестве антипиреновой добавки к пластмассам, резине и текстилю для повышения их огнестойкости.
Хлорпарафин является важным ингредиентом в производстве изделий из ПВХ, таких как трубы, кабели и виниловые напольные покрытия, обеспечивая гибкость и долговечность.
Парафин хлора действует как пластификатор в различных применениях, повышая гибкость и удобоукладываемость полимеров.

Хлорпарафин используется в составе смазочных материалов и жидкостей для металлообработки для уменьшения трения и улучшения процессов механической обработки.
Хлорпарафин находит применение в производстве покрытий и красок, повышая их адгезию и устойчивость к влаге и химическим веществам.
Хлорпарафин используется в производстве клеев и герметиков для улучшения адгезионных свойств и обеспечения устойчивости к теплу и химическим веществам.
Хлорпарафин используется в текстильной промышленности для придания тканям огнестойкости, что делает их пригодными для изготовления защитной одежды.
Хлорпарафин используется в производстве кожгалантереи в качестве смягчителя и для улучшения водоотталкивающих свойств.

Хлорпарафин используется в качестве хладагента и теплоносителя в различных промышленных процессах и оборудовании.
Хлорпарафин выступает в качестве технологической добавки в резиновой промышленности, улучшая текучесть и антиадгезионные свойства резиновых смесей.
Хлорпарафин находит применение в качестве ингредиента моющих и обезжиривающих средств, обеспечивая эффективные растворяющие свойства.
Хлорпарафин используется в составе печатных красок для улучшения их текучести, диспергируемости и пригодности для печати.

Хлорпарафин используется в качестве средства для обработки поверхности, придавая водоотталкивающие свойства и защиту различным материалам.
Хлорпарафин используется в качестве пенообразователя при производстве продуктов из пенопласта, таких как изоляционные материалы и подушки.
Хлорпарафин находит применение в производстве красок и покрытий для защиты металлических поверхностей от коррозии.
Хлорпарафин используется в качестве ингредиента консервантов для древесины для защиты от грибкового распада и заражения насекомыми.

Парафин хлора используется в качестве добавки к автомобильным жидкостям, включая тормозные жидкости и гидравлические жидкости, для повышения производительности и стабильности.
Парафин хлора используется в качестве ингредиента присадок к топливу для улучшения эффективности сгорания и стабильности топлива.

Хлорпарафин находит применение в рецептуре синтетических смазочных материалов, обладая превосходными смазывающими свойствами.
Хлорпарафин используется в производстве электроизоляционных материалов, обеспечивающих тепло- и огнестойкость.
Хлорпарафин выступает в качестве связующего вещества и стабилизатора эмульсии в текстильной полиграфической промышленности, повышая стойкость цвета и качество печати.

Хлорпарафин применяют в качестве гидроизоляционного агента при производстве водостойких бумажных и картонных изделий.
Хлорпарафин находит применение в рецептурах косметики и средств личной гигиены в качестве эмульгатора и модификатора вязкости.

Хлорпарафин используется в процессах водоподготовки в качестве дезинфицирующего средства и ал��гицида, обеспечивающего качество воды.
Хлорпарафин используется в составе строительных материалов, таких как герметики и герметики, для улучшения адгезии и устойчивости к атмосферным воздействиям.


Хлорпарафин, также известный как хлорированный парафин, имеет различное применение в различных отраслях промышленности.
Некоторые из его распространенных приложений включают в себя:

Огнезащитные составы:
Хлорпарафин широко используется в качестве антипиреновой добавки к пластмассам, резине, текстилю и другим материалам для повышения их огнестойкости.

Пластификаторы:
Хлорпарафин действует как пластификатор при производстве изделий из ПВХ (поливинилхлорида), таких как трубы, кабели и виниловые напольные покрытия, повышая их гибкость, долговечность и устойчивость к теплу и химическим веществам.

Смазочные материалы:
Хлорпарафин используется в качестве добавки к смазочным материалам и жидкостям для металлообработки для уменьшения трения и улучшения смазывающих свойств в различных промышленных применениях.

Покрытия и краски:
Хлорпарафин используется в качестве ингредиента в составе покрытий и красок для повышения их адгезии, водостойкости и долговечности.

Клеи и герметики:
Хлорпарафин используется в производстве клеев и герметиков для улучшения адгезионных свойств и обеспечения устойчивости к теплу и химическим веществам.

Текстильная и кожевенная промышленность:
Хлорпарафин находит применение в качестве текстильного вспомогательного вещества для придания тканям огнестойкости и в качестве мягчителя при производстве кожгалантереи.

Хладагенты и теплоносители:
Хлорпарафин используется в качестве хладагента и теплоносителя в различных промышленных процессах и оборудовании, включая металлообрабатывающее оборудование, трансформаторы и теплообменники.

Резиновая промышленность:
Хлорпарафин используется в составе резиновых смесей для улучшения их технологических свойств, таких как снижение вязкости и улучшение характеристик текучести.

Чистящие средства:
Парафин хлора можно найти в рецептуре чистящих и обезжиривающих средств из-за его растворяющих свойств.

Обработка поверхности:
Хлорпарафин действует как средство для обработки поверхности, придавая водоотталкивающие свойства таким материалам, как ткани, бумага и картон.

Порообразователи:
Хлорпарафин используется в качестве пенообразователя при производстве изделий из резины и пенопласта, включая пены, используемые в изоляционных и амортизирующих материалах.

Ингибиторы коррозии:
Хлорпарафин используется в качестве ингибитора коррозии в жидкостях для металлообработки и промышленных процессах для защиты металлических поверхностей от коррозии.

Типографские краски:
Хлорпарафин добавляют в печатные краски для улучшения текучести, дисперсии и пригодности для печати.

Пестициды и биоциды:
Парафин хлора находит применение в составе пестицидов и биоцидов благодаря своим противомикробным свойствам.

Металлообработка:
Хлорпарафин используется в качестве присадки к смазочно-охлаждающим маслам при металлообработке для улучшения характеристик резания и увеличения срока службы инструмента.

Текстильная печать:
Хлорпарафин используется в качестве связующего вещества и стабилизатора эмульсии в процессах текстильной печати для повышения стойкости цвета и качества печати.

Обработка кожи:
Хлорпарафин используется в качестве финишного агента при обработке кожи для улучшения водоотталкивающих свойств и долговечности.

Электрическая изоляция:
Хлорпарафин находит применение в изоляции электрических проводов и кабелей для повышения устойчивости к теплу и пламени.

Автоматизированная индустрия:
Хлорпарафин используется в составе автомобильных жидкостей, таких как тормозные жидкости и гидравлические жидкости, для улучшения их характеристик и стабильности.

Резиновые и пластиковые добавки:
Хлорпарафин добавляют в составы каучука и пластика в качестве технологической добавки и стабилизатора для улучшения их свойств и долговечности.

Смывки краски:
Хлорпарафин можно использовать в качестве компонента в средствах для удаления краски и чистящих средствах из-за его растворяющих свойств.

Производство бумаги и картона: Применяется в качестве гидроизоляционного агента при производстве водостойких изделий из бумаги и картона.

Синтетические смазочные материалы:
Парафин хлора используется в качестве базового масла в рецептуре синтетических смазочных материалов для различных применений, включая автомобильное и промышленное оборудование.

Присадки к топливу:
Парафин хлора используется в качестве добавки к топливу для улучшения полноты сгорания и стабильности топлива.

Консерванты для древесины:
Хлорпарафин используется в качестве ингредиента консервантов для древесины для защиты древесины от грибкового распада и заражения насекомыми.

Строительные материалы:
Хлорпарафин можно найти в рецептуре строительных материалов, таких как герметики и герметики, для улучшения адгезии и устойчивости к атмосферным воздействиям.

Косметика и средства личной гигиены:
Хлорпарафин может использоваться в некоторых косметических средствах и средствах личной гигиены в качестве эмульгатора или модификатора вязкости.

Очистка воды:
Хлорпарафин находит применение в процессах очистки воды в качестве дезинфицирующего средства и альгицида.



ОПИСАНИЕ


Хлорпарафин представляет собой хлорированное углеводородное соединение.
Хлорпарафин получают из парафиновых углеводородов в процессе хлорирования.

Хлорпарафин — универсальный химикат с широким спектром применения.
Хлорпарафин содержит атомы хлора, которые ковалентно связаны с атомами углерода парафиновой цепи.
Содержание хлора в парафине хлора может варьироваться в зависимости от конкретного состава.
Хлорпарафин известен своими огнезащитными свойствами, что делает его полезным в приложениях пожарной безопасности.

Хлорпарафин часто используется в качестве пластификатора для повышения гибкости и долговечности пластмасс.
Хлорпарафин устойчив к теплу и химическим веществам, что делает его пригодным для использования в различных промышленных процессах.
Хлорпарафины нерастворимы в воде, но растворимы в органических растворителях.
Хлорпарафин обычно используется в производстве изделий из ПВХ, таких как трубы, кабели и напольные покрытия.
Хлорпарафин действует как смазка в металлообрабатывающих и смазочно-охлаждающих жидкостях для уменьшения трения.

Хлорпарафин используется в качестве добавки к покрытиям и краскам для повышения их эксплуатационных характеристик и долговечности.
Хлорпарафин можно найти в клеях, герметиках и герметиках для улучшения адгезионных свойств.

Хлорпарафин используется в качестве текстильного вспомогательного вещества для придания тканям огнестойкости.
Хлорпарафин используется в рецептуре резиновых смесей для улучшения их обработки и улучшения свойств.
Хлорпарафин находит применение в производстве кожгалантереи в качестве мягчителя.

Хлорпарафин используется в качестве хладагента или теплоносителя в различных отраслях промышленности.
Хлорпарафин добавляют в печатные краски для улучшения их текучести и дисперсионных свойств.

Хлорпарафин действует как ингибитор коррозии в металлообработке и промышленных процессах.
Хлорпарафин используется в составе чистящих и обезжиривающих средств из-за его растворяющих свойств.
Хлорпарафин используется в качестве средства для обработки поверхности, чтобы придать материалам водоотталкивающие свойства.

Хлорпарафин находит применение в производстве изделий из резины и пенопласта в качестве пенообразователя.
Парафин хлора используется в составе пестицидов и биоцидов из-за его противомикробных свойств.

Парафин хлора может выступать в качестве стабилизатора в некоторых химических реакциях и процессах.
Парафин хлора регулируется и подлежит особым требованиям к обращению и хранению из-за его химических свойств.



ХАРАКТЕРИСТИКИ


Химическая формула: Варьируется в зависимости от длины углеродной цепи и степени хлорирования.
Молекулярная масса: переменная, в зависимости от конкретного хлорпарафинового соединения.
Физическое состояние: жидкое или твердое, в зависимости от степени хлорирования и длины углеродной цепи.
Цвет: обычно варьируется от бледно-желтого до янтарного.
Запах: Характерный запах, часто описываемый как слегка сладковатый или похожий на хлор.
Растворимость: нерастворим в воде, но растворим в органических растворителях, таких как хлороформ, бензол и толуол.
Плотность: переменная, в зависимости от конкретного хлорпарафинового соединения.
Температура плавления: Варьируется в зависимости от степени хлорирования и длины углеродной цепи.
Температура кипения: Варьируется в зависимости от степени хлорирования и длины углеродной цепи.
Давление пара: от низкого до умеренного, в зависимости от конкретного хлорпарафинового соединения.
Температура вспышки: Обычно высокая, в зависимости от степени хлорирования и длины углеродной цепи.
Стабильность: Стабилен при нормальных условиях, но может разлагаться при высоких температурах.



ПЕРВАЯ ПОМОЩЬ


При вдыхании:

Немедленно перенесите пострадавшего на свежий воздух.
Если дыхание затруднено, сделайте искусственное дыхание.
Немедленно обратитесь за медицинской помощью.


При попадании на кожу:

Снять загрязненную одежду и обувь.
Тщательно промойте пораженный участок водой с мылом не менее 15 минут.
Если раздражение или покраснение сохраняются, обратитесь за медицинской помощью.
Избегайте использования растворителей или агрессивных химикатов для очистки кожи.


При попадании в глаза:

Аккуратно, но тщательно промывайте глаза водой в течение не менее 15 минут, держа веки открытыми.
Снимите контактные линзы, если это применимо и это легко сделать.
Немедленно обратитесь за медицинской помощью и принесите упаковку продукта или этикетку для справки.


В случае приема внутрь:

Тщательно прополоскать рот водой.
Не вызывайте рвоту, если это не предписано медицинским персоналом.
Немедленно обратитесь за медицинской помощью и передайте контейнер с продуктом или этикетку поставщику медицинских услуг.


При случайном проглатывании важно помнить:

Не давайте ничего в рот человеку, находящемуся без сознания.
Никогда не давайте жидкости человеку, находящемуся без сознания или в конвульсиях.
Не откладывайте обращение за медицинской помощью.


Общий совет:

Держите пострадавшего в покое и подбодрите.
Обеспечьте немедленную связь с соответствующим персоналом по оказанию первой помощи или медицинскими работниками.
Предоставьте медицинскому персоналу всю имеющуюся информацию о препарате, в том числе название «Хлорпарафин» и его состав.
Следуйте всем конкретным инструкциям по оказанию первой помощи, предоставленным медицинскими работниками или местными властями.



ОБРАЩЕНИЕ И ХРАНЕНИЕ


Умение обращаться:

Используйте соответствующие средства индивидуальной защиты (СИЗ), включая перчатки, защитные очки и защитную одежду, при работе с хлорпарафином, чтобы свести к минимуму контакт с кожей и попадание в глаза.
Обеспечьте хорошую вентиляцию в рабочей зоне, чтобы предотвратить скопление паров.
Избегайте вдыхания паров или тумана.
Если вы работаете в закрытом помещении, при необходимости используйте средства защиты органов дыхания.

Избегайте прямого контакта с хлорпарафином, используя соответствующие инструменты или оборудование.
Не ешьте, не пейте и не курите при работе с хлорпарафином.
Тщательно мойте руки водой с мылом после работы с хлорпарафином, даже если вы использовали перчатки.


Хранилище:

Храните хлорпарафин в прохладном, сухом, хорошо проветриваемом помещении вдали от источников тепла, воспламенения и прямых солнечных лучей.
Держите контейнеры плотно закрытыми, когда они не используются, чтобы предотвратить испарение или утечку.
Храните хлорпарафин вдали от несовместимых материалов, таких как сильные окислители и химически активные металлы.
Следуйте всем конкретным инструкциям по хранению, указанным на этикетке продукта или в паспорте безопасности (SDS).

Обеспечьте надлежащую маркировку контейнеров названием «Хлорпарафин» и любыми применимыми символами опасности или предупреждениями.
Храните хлорпарафин отдельно от продуктов питания, напитков и кормов для животных.
Обеспечьте безопасность и недоступность складских помещений для постороннего персонала, особенно детей.



СИНОНИМЫ


Хлорированный парафин
Хлорпарафин
CPW
Хлоровакс
Хлорированный углеводород
Хлорированный нафталин
Хлорпарафиновая кислота
Сложный эфир хлорпарафиновой кислоты
Полихлорированные н-алканы
Алканы, C10-13, хлорпроизводные
Алканы, C14-17, хлорпроизводные
Алканы, C18-20, хлорпроизводные
Алканы, C20-30, хлорпроизводные
Хлорированный синтетический парафин
Хлорированные алканы
КП
Cl-алканы
Cl-PAR
условно-досрочное освобождение
Хлоралканы
Хлоралканы
Хлораза
Хлорхимический
Хлорпарафиновое масло
Хлорированный воск
Парафин хлорид
Хлорированный углеводородный воск
Хлорпарафиновое масло
Масло хлоровакса
Хлоралкановый воск
Хлорированный алкан
Хлорированный жидкий парафин
Хлорированное минеральное масло
Алканы, хлорпроизводные
Полихлорированные алканы
Смесь хлоралканов
Хлорированный длинноцепочечный парафин
Cl-алкановая смесь
Хлорированный жидкий углеводород
Хлорированный линейный парафин
Хлорированный жидкий воск
Хлорированный линейный алифатический углеводород
Хлорированная жидкая углеводородная смесь
Хлорированный длинноцепочечный алкан
Хлорпарафиновый углеводород
Хлорированный углеводород с длинной цепью
Смесь хлорированных линейных алканов
Хлорированный тяжелый парафин
Хлорированный углеводород с прямой цепью
Хлорированный алифатический углеводород с длинной цепью
Смесь хлорированных жидких восков
Хлорированный жидкий алифатический углеводород
Смесь хлорированных алифатических углеводородов
Смесь воска хлоралкана
Хлорированный линейный углеводород
Хлорированный алифатический воск
Смесь хлорпарафиновых углеводородов
Хлорированный тяжелый жидкий парафин
Хлорированный алкан с прямой цепью
Смесь смеси хлоралканов
Хлорированная алифатическая жидкая смесь
Хлорированный углеводородный воск с длинной цепью
Смесь хлорированных алифатических углеводородов
Хлорированный линейный парафиновый углеводород
Хлорированные алифатические углеводороды с прямой цепью
Смесь хлорированных длинноцепочечных алканов
Хлорированный тяжелый жидкий углеводород
Смесь хлорированных алифатических углеводородов с прямой цепью
Жидкая смесь хлорированных алифатических углеводородов
Хлорированный парафиновый углеводород с длинной цепью
Смесь хлорированных линейных алифатических углеводородов
Смесь хлорированных алифатических восков
Смесь хлорированных углеводородов с прямой цепью
Смесь хлорированных тяжелых парафинов
Смесь хлорированных линейных алифатических углеводородов

Хлорамин Т представляет собой производное органической натриевой соли толуол-4-сульфонамида с заместителем хлора вместо аминоводорода.
Хлорамин Т играет роль противообрастающего биоцида, дезинфицирующего средства и аллергена.
Хлорамин Т содержит хлор(п-толилсульфонил)азанид.


Номер CAS: 127-65-1 / 7080-50-4 (тригидрат)
Номер ЕС: 204-854-7
Молекулярная формула: C7H7ClNNaO2S
Химическая формула: C7H7ClNO2S•Na / C7H7ClNO2S•Na•(3H2O) (гидрат)


Гидрат хлорамина-Т способен к окислительной циклизации с образованием различных гетероциклов.
Кроме того, хлорамин Т полезен в качестве реагента для получения ингибиторов фактора Ха в качестве новых антикоагулянтов.
Хлорамин-Т представляет собой органическое соединение с формулой CH3C6H4SO2NClNa.


Известны как безводная соль, так и тригидрат хлорамина Т.
Оба порошка белого цвета.
Хлорамин-Т используется как реагент в органическом синтезе.


Хлорамин Т обычно используется в качестве циклизующего агента в синтезе азиридина, оксадиазола, изоксазола и пиразолов.
Хлорамин Т — недорогой, малотоксичный и мягкий окислитель, а также действует как источник анионов азота и электрофильных катионов.
Но он может разлагаться при длительном воздействии атмосферы, поэтому при хранении необходимо соблюдать осторожность.


Хлорамин Т можно хранить при низкой температуре, вентилируемом и сухом; хранить отдельно от кислот.
Хлорамин-Т, также известный как хлорамин-Т, представляет собой хлорированный и депротонированный сульфаниламид, используемый в качестве мягкого дезинфицирующего средства.
Хлорамин Т нестабилен в растворенной в воде форме.


Хлорамин-Т представляет собой N-хлорированный и N-депротонированный сульфонамид, используемый в качестве биоцида и мягкого дезинфицирующего средства.
Натриевая соль N-хлортозиламида, продаваемая как хлорамин-Т, представляет соб��й N-хлорированный и N-депротонированный сульфонамид, используемый в качестве биоцида и мягкого дезинфицирующего средства.
Хлорамин Т представляет собой белый порошок, с водой дающий неустойчивые растворы.


Хлорамин Т является титриметрическим реагентом и окислителем.
Хлорамин Т является окисляющим биоцидом.
Хлорамин Т представляет собой стабилизированную форму гипохлорита натрия.
Хлорамин Т — мягкий отбеливатель, столь же активный, как гипохлорит натрия, но без побочных эффектов.



ИСПОЛЬЗОВАНИЕ И ПРИМЕНЕНИЕ ХЛОРАМИНА Т:
Хлорамин Т также можно использовать в качестве источника нитрена для азиридинирования и аминогидроксилирования.
Хлорамин Т можно использовать для лечения белой пятнистости, костиоза и бактериальной болезни жабр, а также для снижения уровня патогенных бактерий.
Таким образом, хлорамин Т используется для включения йода в пептиды и белки.


Хлорамин-Т вместе с йодогеном или лактопероксидазой обычно используется для мечения пептидов и белков изотопами радиоактивного йода.
Хлорамин Т предназначен только для наружного применения, уничтожает бактерии, вирусы, грибки, споры.
Принцип действия заключается в том, что хлор может медленно и продолжительно стерилизовать, а также может растворять некротические ткани, хлор поступает из хлорноватистой кислоты, которая производится раствором хлорамина-Т.


Применять для дезинфекции емкостей с питьевой водой, продуктов питания, всех видов посуды, фруктов и овощей, а также чистых ран и слизистых оболочек.
Тригидрат хлорамина-Т используется в качестве промежуточного продукта при производстве химических веществ, таких как фармацевтические препараты.
Хлорамин Т соединяется с йодогеном или лактопероксидазой и обычно используется для мечения пептидов и белков изотопами радиоактивного йода.


Гипохлорит, выделяющийся из хлорамина-Т, действует как эффективный окислитель йодида с образованием монохлорида йода (ICl).
В фармацевтической промышленности Хлорамин Т используют для приготовления дезинфицирующих средств, определения и индикатора сульфаниламидных препаратов.
Хлорамин Т – дезинфицирующее средство для наружного применения, оказывающее губительное действие на бактерии, вирусы, грибки и споры.


Принцип работы Chloramine T заключается в растворении раствора Chemicalbook для получения хлорноватистой кислоты и высвобождения хлора, который оказывает медленный и длительный эффект стерилизации и может растворять некротические ткани.
Хлорамин Т подходит для дезинфекции питьевой посуды, продуктов питания, различной посуды, фруктов и овощей, промывания ран и слизистых оболочек.


Хлорамин-Т способен к окислительной циклизации с образованием различных гетероциклов.
Тригидрат хлорамина Т, реагент, ACS также известен как тозилхлорамид.
Хлорамин Т чаще всего используется в качестве дезинфицирующего средства или биоцида.


Хлорамин Т представляет собой белый порошок и может быть источником электрофильного хлора в органическом синтезе.
Как реагент качества хлорамина Т, его химические характеристики являются стандартами де-факто для химикатов, используемых во многих областях высокой чистоты, и обычно обозначают химикат самого высокого качества, доступный для лабораторного использования.


Хлорамин Т, производимый компанией Spectrum Chemical, соответствует самым строгим нормативным стандартам качества и чистоты.
Хлорамин Т используется для отбеливания бумажных документов.
Также универсальное дезинфицирующее средство для лабораторного и бытового использования, а также слимицид для систем охлаждения воды.


Растворы сохраняют свою силу неизменной в течение многих месяцев: более низкий рН увеличивает его дезинфицирующую активность, более высокий рН снижает содержание хлорамина Т.
Хлорамин Т используется в виде порошка для лечения жаберных сосальщиков, телесных трематод, белой пятнистости, костии и бактериальной жаберной болезни, а также для снижения уровня патогенных бактерий.


Хлорамин Т можно использовать в качестве дезинфицирующего средства для борьбы с бактериями, плесенью, дрожжами и вирусами.
За рубежом Хлорамин Т в таблетированной форме широко применяется для обеззараживания питьевой воды во время и после чрезвычайных ситуаций, таких как стихийные бедствия, войны и вспышки инфекционных заболеваний, а также в обычных условиях в питьевом водоснабжении населенных пунктов.


Хлорамин-Т очень эффективен против болезнетворных бактерий, вирусов и предотвращает резистентность микроорганизмов.
Хлорамин Т практически не имеет вкуса при добавлении в питьевую воду и мягок для водопроводных труб и резервуаров.
Хлорамин Т безопасно используется в качестве биоцида.


-Использование в качестве биоцида
Хлорамин-Т используется для дезинфекции и в качестве альгицида, бактерицида, гермицида, для борьбы с паразитами и для дезинфекции питьевой воды.
Молекулярная структура толуолсульфониламида аналогична парааминобензойной кислоте, промежуточному продукту бактериального метаболизма, который разрушается этим сульфаниламидом (так же, как и сульфаниламидным препаратом).
Следовательно, хлорамин-Т способен ингибировать рост бактерий по двум механизмам: с помощью фенилсульфонамидной группы и электрофильного хлора.


-Использование хлорамина Т:
Реагент в амидогидроксилировании
Оксиаминирование по Шарплесу превращает алкен в вицинальный аминоспирт.
Распространенным источником амидокомпонента этой реакции является хлорамин-Т.
Вицинальные аминоспирты являются важными продуктами органического синтеза и повторяющимися фармакофорами при открытии лекарств.



РЕАКЦИИ ХЛОРАМИНА Т:
Хлорамин-Т содержит активный (электрофильный) хлор. Его реакционная способность аналогична гипохлориту натрия.
Водные растворы хлорамина-Т слабощелочные (рН обычно 8,5).
pKa близкородственного N-хлорфенилсульфонамида C6H5SO2NClH составляет 9,5.

Хлорамин Т получают окислением толуолсульфонамида гипохлоритом натрия, при этом последний получают на месте из гидроксида натрия и хлора (Cl2).
Хлорамин-Т является сильным окислителем.
Хлорамин Т окисляет сероводород до серы и горчичного газа с образованием безвредного кристаллического сульфимида.

Хлорамин Т превращает йодид в монохлорид йода (ICl).
ICl быстро подвергается электрофильному замещению преимущественно активированными ароматическими кольцами, такими как кольца аминокислоты тирозина.



ХИМИЯ ХЛОРАМИНА Т:
Как соединение N-хлора, хлорамин Т содержит активный (электрофильный) хлор и его можно сравнить с O-хлорированным гипохлоритом натрия.
Хлорамин Т почти нейтрален (обычно рН 8,5).
В воде хлорамин Т распадается до дезинфицирующего гипохлорита.
Хлорамин Т может быть использован как источник электрофильного хлора в органическом синтезе.
Сера, соседствующая с азотом, может стабилизировать анион азота (R2N–), так что N-хлорсульфониамидный фрагмент может быть депротонирован по азоту даже с помощью только гидроксида натрия.



ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ХЛОРАМИНА Т:
Молекулярная масса
227,64 г/моль
Количество доноров водородной связи: 0
Количество акцепторов водородной связи: 3
Количество вращающихся связей: 1
Точная масса: 226,9783716 г/моль
Масса моноизотопа: 226,9783716 г/моль
Площадь топологической полярной поверхности: 43,5 Å ²
Количество тяжелых атомов: 13
Официальное обвинение: 0
Сложность: 231
Количество атомов изотопа: 0
Определенное число стереоцентров атома: 0
Количество стереоцентров неопределенного атома: 0
Определенное число стереоцентров связи: 0
Неопределенный счетчик стереоцентров связи: 0
Количество ковалентно-связанных единиц: 2
Соединение канонизировано: Да

Химическая формула: C7H7ClNO2S•Na
C7H7ClNO2S•Na•(3H2O) (гидрат)
Молярная масса: 227,64 г/моль
281,69 г/моль (тригидрат)
Внешний вид: белый порошок
Плотность: 1,4 г/см3
Температура плавления Выделяет хлор при 130 ° C (266 ° F, 403 K)
Твердое вещество плавится при 167–169 ° C.
Растворимость в воде >100 мг/мл (гидрат)
Молекулярный вес: 227,64
Внешний вид: твердый
Формула: C7H7ClNNaO2S
КАС №: 127-65-1

УЛЫБКИ: O=S(C1=CC=C(C)C=C1)(N([Na])Cl)=O
Доставка: комнатная температура в континентальной части США; может варьироваться в другом месте.
Хранение: 4°C, закрытое хранение, защищенное от влаги
Внешний вид: белый порошок
Чистота: ≥99%
Активный хлор: ≥24,5%
РН: 8,0-11,0
Физическое состояние: твердое
Цвет: нет данных
Запах: нет данных
Точка плавления/точка замерзания: Данные отсутствуют.
Начальная точка кипения и интервал кипения: данные отсутствуют.
Воспламеняемость (твердое вещество, газ): Данные отсутствуют.
Верхний/нижний пределы воспламеняемости или взрываемости: Данные отсутствуют.
Температура вспышки: данные отсутствуют

Температура самовоспламенения: Данные отсутствуют
Температура разложения: Данные отсутствуют.
pH: нет данных
Вяз��ость
Вязкость, кинематическая: Нет данных
Вязкость, динамическая: Данные отсутствуют
Растворимость в воде: данные отсутствуют
Коэффициент распределения: н-октанол/вода: данные отсутствуют
Давление паров: данные отсутствуют
Плотность: нет данных
Относительная плотность: данные отсутствуют
Относительная плотность паров: данные отсутствуют
Характеристики частиц: данные отсутствуют
Взрывоопасные свойства: Нет данных
Окислительные свойства: данные отсутствуют.
Прочая информация по технике безопасности: Данные отсутствуют.

Растворимость в воде: 1,52 мг/мл
логП: -1
logP: 1,85
журналS: -2,2
pKa (самая сильная кислота): 4,89
Физиологический заряд: -1
Количество акцепторов водорода: 3
Количество доноров водорода: 0
Площадь полярной поверхности: 43,37 Å2
Количество вращающихся связей: 1
Рефракция: 47,79 м3•моль-1
Поляризуемость: 18,65 Å3
Количество колец: 1
Биодоступность: 1
Правило пятое: да
Фильтр Gose: Да
Правило Вебера: нет
Правило, подобное MDDR: Нет



МЕРЫ ПЕРВОЙ ПОМОЩИ ХЛОРАМИНУ Т:
-Описание мер первой помощи:
*При вдыхании:
При вдыхании вывести пострадавшего на свежий воздух.
*При попадании на кожу:
Смыть большим количеством воды с мылом.
*При попадании в глаза:
В качестве меры предосторожности промойте глаза водой.
* При проглатывании:
Никогда не давайте ничего в рот человеку, находящемуся без сознания.
Прополоскать рот водой.
- Указание на необходимость немедленной медицинской помощи и специального лечения:
Данные недоступны



МЕРЫ ПРИ АВАРИЙНОМ ВЫБРОСЕ ХЛОРАМИНА Т:
- Экологические меры предосторожности:
Не допускайте попадания продукта в канализацию.
-Методы и материалы для локализации и очистки:
Подметать и сгребать.
Хранить в подходящих закрытых контейнерах для утилизации.



ПРОТИВОПОЖАРНЫЕ МЕРЫ ХЛОРАМИНА Т:
-Средства пожаротушения:
*Подходящие средства пожаротушения:
Используйте распыление воды, спиртостойкую пену, сухой химикат или углекислый газ.
-Дальнейшая информация:
Данные недоступны



КОНТРОЛЬ ВОЗДЕЙСТВИЯ/СРЕДСТВА ИНДИВИДУАЛЬНОЙ ЗАЩИТЫ ХЛОРАМИНА Т:
-Параметры управления:
--Ингредиенты с параметрами контроля рабочего места:
-Средства контроля воздействия:
--Средства индивидуальной защиты:
* Защита глаз/лица:
Используйте средства защиты глаз.
* Защита кожи:
Обращайтесь в перчатках.
Вымойте и высушите руки.
* Защита тела:
Выбирайте защиту кузова в зависимости от ее типа
* Защита органов дыхания:
Защита органов дыхания не требуется.
-Контроль воздействия окружающей среды:
Не допускайте попадания продукта в канализацию.



ОБРАЩЕНИЕ С ХЛОРАМИНОМ Т и ХРАНЕНИЕ:
- Меры предосторожности для безопасного обращения:
*Гигиенические меры:
Общие правила промышленной гигиены.
-Условия для безопасного хранения, включая любые несовместимости:
*Условия хранения:
Хранить в прохладном месте.
Хранить контейнер плотно закрытым в сухом и хорошо проветриваемом месте.
*Класс хранения:
Класс хранения (TRGS 510): 13:
Негорючие твердые вещества



СТАБИЛЬНОСТЬ и РЕАКЦИОННАЯ СПОСОБНОСТЬ ХЛОРАМИНА Т:
-Реактивность:
Данные недоступны
-Химическая стабильность:
Стабилен при соблюдении рекомендуемых условий хранения.
-Возможность опасных реакций:
Данные недоступны
-Условия, чтобы избежать:
Данные недоступны



СИНОНИМЫ:
Хлорамин-Т
ХЛОРАМИН Т
127-65-1
Хлоралон
Хлорасан
Хлорозон
Тозилхлорамид натрия
Актихлор
Хлорасептин
Хлоразон
Хлорсептол
Мультихлор
тохлор
Активин
Хлоразан
Хлорозол
гелиоген
маннолит
Тампулы
Толамин
Хлорамин натрия Т
Хлорина Активин
Монохлорамин Т
тозилхлорамид натрия
п-толуолсульфонхлорамид натрия
Хлоразен
Тосиллорамида натриевая
Хлор(тозил)амид натрия
Тозилхлорамид натрий
Тозилхлорамид натрия
Беркендиль
Клорина
Эуклорина
Анексол
(N-хлор-п-толуолсульфонамидо) натрия
п-толуолсульфонилхлорамид натрия
Хлорамин Т
N-хлор-п-толуолсульфонамид натрия
N-хлор-п-толуолсульфонамид натрия
Гинеклорина
Клоросан
Халамид
Мианин
Гансиль
Хлорамин Хейден
Клорамин-Т
Тозилхлорамид натрия [INN]
ЧЕБИ:53767
Натриевая соль N-хлортолуолсульфонамида
Натриевая соль N-хлор-4-метилбензилсульфонамида
хлор(4-метилбензолсульфонил)азанид натрия
328АС34ИМ6
[хлор(п-толилсульфонил)амино]натрий
Асептоклин
Дезинфекция
Тозилхлорамид натрия
хлор-(4-метилфенил)сульфонилазанид
149358-73-6
Тозилхлорамид натрия (INN)
хлорамин-Т безводный
Касвелл № 170
Бензолсульфонамид
N-хлор-4-метил-, натриевая соль (1:1)
Хлорамин-т [NF]
NSC-36959
п-толуолсульфонхлорамид натриевая соль
ХСДБ 4303
СР-01000872612
Натриевая соль N-хлор-п-толуолсульфонамида
ИНЭКС 204-854-7
Натриевая соль N-хлор-4-метилбензолсульфонамида
СНБ 36959
АИ3-18426С
Химический код пестицида EPA 076502
УНИИ-328АС34ЯМ6
Хлорамин Т
п-толуолсульфонамид, N-хлор-, натриевая соль
Хлоро(тозил)амид натрия
ХЛОРАМИН-Т [MI]
ID эпитопа: 116223
ХЛОРАМИН Т [INCI]
ХЛОРАМИН-Т [HSDB]
SCHEMBL19335
КЕМБЛ1697734
DTXSID6040321
HMS3264N19
ЭМИ37206
BCP12015
HY-B0959
с6403
АКОС015890257
CCG-213937
CS-4435
ТОСИЛХЛОРАМИД НАТРИЯ [WHO-DD]
ТОСИЛХЛОРАМИД НАТРИЯ [EP ПРИМЕСТЬ]
FT-0654742
ТОСИЛХЛОРАМИД НАТРИЯ [МОНОГРАФИЯ EP]
Хлорамин-Т 1000 мкг/мл в ацетонитриле
EN300-75322
хлор[(4-метилфенил)сульфонил]азанид натрия
D02445
D88065
Q420695
J-008582
СР-01000872612-2
СР-01000872612-3
W-108379
Хлорамин (T) N-хлор-4-толуолсульфонамид, натриевая соль
Z1172235461