ثيوريا (/ˌθaɪ.oʊjʊəˈriː.ə, -ˈjʊəri-/) هو مركب كبريت عضوي له الصيغة SC(NH2)2 والبنية H2N−C(=S)−NH2.
الثيوريا يشبه من الناحية الهيكلية اليوريا (H2N−C(=O)−NH2)، فيما عدا أنه يتم استبدال ذرة الأكسجين بذرة الكبريت (كما تشير البادئة ثيو)؛ ومع ذلك، فإن خصائص اليوريا والثيوريا تختلف بشكل كبير.


رقم CAS: 62-56-6
رقم المفوضية الأوروبية: 200-543-5
رقم الترخيص: MFCD00008067
الصيغة الخطية: NH2CSNH2


الثيوريا عبارة عن شريحة بيضاء لامعة، على شكل عمود أو إبرة، جسم متبلور لامع، الكثافة 1.046، نقطة الانصهار 170-172.
يمكن أن يذوب الثيوريا في الماء البارد وحمض كبريت الأمونيوم والبروسيك والكحول، كما يذوب بسهولة في الأثير.
الثيوريا هو مركب كبريتي عضوي يشبه اليوريا حيث يتم استبدال ذرة الأكسجين بذرة الكبريت.


ثيوريا هو كاشف في التخليق العضوي.
يشير مصطلح "الثيوريا" إلى فئة واسعة من المركبات ذات البنية العامة R2N−C(=S)−NR2.
ترتبط الثيوريا بالثيواميدات، على سبيل المثال RC(S)NR2، حيث R هو ميثيل، إيثيل، إلخ.


ثيوريا (/ˌθaɪ.oʊjʊəˈriː.ə, -ˈjʊəri-/) هو مركب كبريت عضوي له الصيغة SC(NH2)2 والبنية H2N−C(=S)−NH2.
الثيوريا يشبه من الناحية الهيكلية اليوريا (H2N−C(=O)−NH2)، فيما عدا أنه يتم استبدال ذرة الأكسجين بذرة الكبريت (كما تشير البادئة ثيو)؛ ومع ذلك، فإن خصائص اليوريا والثيوريا تختلف بشكل كبير.


الثيوريا هو أبسط عضو في فئة الثيوريا، التي تتكون من اليوريا التي تم فيها استبدال ذرة الأكسجين بالكبريت.
يحتوي الثيوريا على وظيفة الكروموفور ومضادات الأكسدة.
الثيوريا هو عضو في اليوريا، وهو عضو في الثيوريا ومركب أحادي الكربون.


يتم اشتقاق الثيوريا من حمض الكربونوثيويك O وحمض O واليوريا.
وبالمثل، يمكن تصنيع الأمينوثيازولات عن طريق تفاعل α-haloketones والثيوريا.
يتم تحضير المستحضرات الصيدلانية حمض الثيوباربيتوريك والسلفاتيازول باستخدام الثيوريا.


يتم تحضير 4-أمينو-3-هيدرازينو-5-ميركابتو-1,2,4-ترايازول من تفاعل الثيوريا والهيدرازين.
الثيوريا مركب كبريتي عضوي له الصيغة SC(NH2)2.
يشبه الثيوريا من الناحية الهيكلية اليوريا فيما عدا أنه يتم استبدال ذرة الأكسجين بذرة الكبريت.


تختلف خصائص اليوريا والثيوريا بشكل كبير.
ثيوريا لديها مجموعة واسعة من التطبيقات.
ثيوريا هو نظير الكبريت من اليوريا.


يستخدم الثيوريا لمعادلته الاصطناعية لكبريتيد الهيدروجين.
يلعب الثيوريا دورًا مهمًا في بناء الحلقات غير المتجانسة.
يعمل الثيوريا كمقدمة للكبريتيد لإنتاج كبريتيدات معدنية مثل كبريتيد الزئبق.


ثاني أكسيد الثيوريا عبارة عن مادة كيميائية مؤكسدة للثيوريا تكون مستقرة في الحالة الصلبة والمحلول المائي البارد.
يُظهر تفاعلًا حمضيًا معتدلًا ويحقق فقط قدرة الاختزال القصوى في محلول مائي عند تسخينه إلى حوالي 100 درجة مئوية.
مجموعة الكربونيل هي المجموعة الوظيفية في اليوريا.


يحتوي الجزيء على مجموعة وظيفية مع مجموعة كربونيل مرتبطة بذرتي نيتروجين، أو مجموعة وظيفية مع مجموعة كربونيل مرتبطة بذرتين نيتروجين.
أبسط عضو في هذه الفئة يُعرف أيضًا باسم اليوريا.


عندما تذوب اليوريا في الماء، فإن الثيوريا ليست حمضية ولا قلوية.
ويستخدم الجسم هذا بعدة طرق، وأهمها هو إفراز النيتروجين.
يقوم الكبد بتعديل دورة اليوريا عن طريق الجمع بين جزيئين من الأمونيا (NH3) مع جزيء ثاني أكسيد الكربون (CO2).


يتكون مركب الكبريت العضوي، ثيوريا، من ذرات الكربون والنيتروجين والهيدروجين والكبريت.
الصيغة الكيميائية للثيوريا هي SC(NH2)2.
وكما يوحي الاسم وتكوينه، فإن الثيوريا يشبه إلى حد كبير اليوريا.


في الثيوريا، يتم إزاحة ذرة الأكسجين في اليوريا بواسطة ذرة الكبريت.
هنا يجب أن نلاحظ أن اليوريا والثيوريا متشابهان من الناحية الهيكلية ولكنهما مختلفان تمامًا في الخواص الفيزيائية والكيميائية.
يُعرف الثيوريا أيضًا باسم ثيوكرباميد.


الثيوريا، المعروف أيضًا باسم ثيوكرباميد، هو جزيء عضوي يشبه اليوريا (qv) ولكنه يحتوي على الكبريت بدلاً من الأكسجين؛ صيغته الكيميائية هي CS(NH2)2، في حين أن اليوريا هي CO(NH2)2.
يتم تصنيع الثيوريا، مثل اليوريا، عن طريق حث مادة مشابهة كيميائيًا لإعادة ترتيبها، مثل تسخين ثيوسيانات الأمونيوم (NH4SCN).


تعد إضافة كبريتيد الهيدروجين إلى السياناميد من تقنيات الإنتاج الأكثر استخدامًا بشكل منتظم.
يحتوي الثيوريا على الكثير من الخصائص الكيميائية نفسها التي تحتوي عليها اليوريا، على الرغم من أنه لا يستخدم على نطاق واسع.
تُستخدم الكمية القليلة من الثيوريا المستهلكة في الغالب في التصوير الفوتوغرافي كعامل تثبيت، وفي إنتاج الراتنج المتصلد بالحرارة، وكمبيد حشري، وفي معالجة المنسوجات، وكمكون أولي لبعض الألوان والمستحضرات الصيدلانية.


عند 182 درجة مئوية (360 درجة فهرنهايت)، يتبلور الثيوريا على شكل بلورات عديمة اللون.
الثيوريا مادة سامة، لكن لم يتم تحديد الجرعة المميتة لها.
الثيوريا عبارة عن مادة كيميائية بلورية بيضاء قابلة للذوبان في الماء ذات مذاق مرير تشكل مركبات إضافية مع أيونات معدنية وتستخدم في تثبيت الصور الفوتوغرافية وفلكنة المطاط وإنتاج الراتنجات الاصطناعية.


نظير اليوريا الكبريتي هو الثيوريا.
يلعب الثيوريا دورًا حاسمًا في تكوين الحلقات غير المتجانسة.
يشبه الثيوريا بلورات بيضاء قابلة للاشتعال وتنبعث منها روائح كريهة أو سامة عند تعرضها للنار.


يعمل الثيوريا كمقدمة للكبريتيد، مما يسمح بتكوين الكبريتيدات المعدنية مثل كبريتيد الزئبق.
يدخل الثيوريا الجسم عن طريق استنشاق الهباء الجوي وابتلاعه.
الثيوريا مركب عضوي يتكون من الكربون والنيتروجين والكبريت والهيدروجين، وله الصيغة CSN2H4 أو (NH2)2CS.


الثيوريا يشبه اليوريا، إلا أنه يتم استبدال ذرة الأكسجين بذرة الكبريت.
تختلف خصائص اليوريا والثيوريا بشكل كبير بسبب السالبية الكهربية النسبية للكبريت والأكسجين.
ثيوريا هو كاشف متعدد الاستخدامات في التخليق العضوي.


يشير مصطلح "الثيوريا" إلى فئة واسعة من المركبات ذات البنية العامة (R1R2N)(R3R4N)C=S.
ترتبط الثيوريا بالثيواميدات، على سبيل المثال RC(S)NR2، حيث R هو ميثيل، إيثيل، إلخ.
ثيوريا هو جزيء مستو.


تبلغ مسافة الرابطة C=S 1.60±0.1 لمجموعة واسعة من المشتقات.
يشير هذا النطاق الضيق إلى أن الرابطة C=S غير حساسة لطبيعة البديل.
وبالتالي، فإن الثياميد، الذي يشبه مجموعة الأميد، يصعب إزعاجه.


يقوم الثيوريا باختزال البيروكسيدات إلى الديول المقابل.
وسيط التفاعل هو البيبيوكسيد غير المستقر والذي لا يمكن تحديده إلا عند -100 درجة مئوية.
Epidioxide يشبه الإيبوكسيد باستثناء وجود ذرتين من الأكسجين.


هذا الوسيط يقلل إلى ديول بواسطة ثيوريا.
لقد ثبت أن الثيوريا يحمل وظائف مضادة للفيروسات ومضادة للفطريات وجذرية
ينتمي الثيوريا إلى فئة المركبات العضوية المعروفة باسم الثيوريا.


هذه مركبات عضوية تحتوي على مجموعة الثيوريا الوظيفية، وهي مشتقة من اليوريا ذات البنية العامة (R1(N)R2C(=S)(R3)R4، R1-R4=H، ألكيل، أريل)، يتم الحصول عليها عن طريق استبدال مجموعة الكربونيل اليوريا مع مجموعة الثيوكاربونيل.
ثيوريا قابل للذوبان في الماء.


ثيوريا مستقرة.
ثيوريا غير متوافق مع الأحماض القوية.
العديد من مشتقات الثيوريا مفيدة.


يتم تحضير ثيوريا N,N غير المستبدلة بشكل عام من خلال السماح للسيناميد المقابل بالتفاعل مع LiAlHSH في وجود 1 N HCl في ثنائي إيثيل إيثر لا مائي.
يمكن تحضير LiAlHSH عن طريق تفاعل الكبريت مع هيدريد ألومنيوم الليثيوم.


وبالمثل، يمكن تصنيع الأمينوثيازولات عن طريق تفاعل كيتونات ألفا-هالو مع الثيوريا.
يمكن إنشاء عامل ترشيح لترشيح الذهب وترشيح الفضة عن طريق أكسدة الثيوريا بشكل انتقائي، وتجاوز خطوات استخدام السيانيد والصهر.
الثيوريا هو مركب كبريتي عضوي (مركب عضوي يحتوي على الكبريت) له الصيغة SC(NH2)2.


وبعبارة أخرى، ثيوريا هو نظير الكبريت من اليوريا.
الثيوريا يشبه من الناحية الهيكلية اليوريا – وهو مركب عضوي، فيما عدا أنه يتم استبدال ذرة الأكسجين بذرة الكبريت، ولكن تختلف خصائص اليوريا والثيوريا بشكل كبير.


يتم إنتاج إجمالي الإنتاج العالمي من الثيوريا حوالي 40% في ألمانيا و40% أخرى في الصين.
يتم تصنيع حوالي 10000 طن من الثيوريا على مستوى العالم خلال عام واحد.
ثيوريا هو وسيط مبيدات الفطريات، أسيتوكلور، تيترازين، الخ.


ثيوريا هي المادة الخام للطب الثيامين ثيازول
الثيوريا مركب عضوي يتكون من الكربون والنيتروجين والكبريت والهيدروجين، وله الصيغة CSN2H4 أو (NH2)2CS.
الثيوريا يشبه اليوريا، إلا أنه يتم استبدال ذرة الأكسجين بذرة الكبريت.


تختلف خصائص اليوريا والثيوريا بشكل كبير بسبب السالبية الكهربية النسبية للكبريت والأكسجين.
ثيوريا هو كاشف متعدد الاستخدامات في التخليق العضوي.
يشير "الثيوريا" إلى فئة واسعة من المركبات ذات البنية العامة (R1R²N)(R³R4N)C=S.
ترتبط الثيوريا بالثيواميدات، على سبيل المثال RC(S)NR2، حيث R هو ميثيل، إيثيل، إلخ.



استخدامات وتطبيقات ثيوريا:
تشمل الاستخدامات الصناعية الأخرى للثيوريا إنتاج راتنجات مثبطات اللهب ومسرعات الفلكنة.
يتم استخدام الثيوريا كعامل مساعد في ورق الديازو وورق النسخ الحساس للضوء وجميع أنواع ورق النسخ الأخرى تقريبًا.
يستخدم الثيوريا أيضًا لتنعيم مطبوعات الصور الفوتوغرافية المصنوعة من الجيلاتين الفضي (انظر تنغيم البني الداكن).


يستخدم ثيوريا في عمليات الطلاء الكهربائي الساطع وشبه الساطع في كليفتون فيليبس وبيفر.
يستخدم الثيوريا أيضًا في محلول يحتوي على كلوريد القصدير (II) كمحلول لطلاء القصدير بدون كهرباء لألواح الدوائر المطبوعة النحاسية.
يتم استخدام الثيوريا (عادة كمحفزات مانحة لرابطة الهيدروجين) في موضوع بحثي يسمى التحفيز العضوي للثيوريا.


غالبًا ما يتم العثور على الثيوريا لتكون مانحة للروابط الهيدروجينية أقوى (أي أكثر حمضية) من اليوريا.
يستخدم الثيوريا في الصناعات لإنتاج راتنجات مثبطات اللهب ومسرعات الفلكنة.
يستخدم الثيوريا كمادة كيميائية وسيطة أو محفز في معالجة المعادن والطلاء ومعالجة الصور.


يستخدم الثيوريا كمادة ملوثة في مبيدات الفطريات ثنائية إيثيلين كربونات ويمكن أن تتشكل أيضًا عند طهي الطعام الذي يحتوي على مبيدات الفطريات.
يستخدم الثيوريا في المنتجات التالية: المواد الكيميائية المخبرية وملينات المياه.
يستخدم الثيوريا في المجالات التالية: البحث العلمي والتطوير.


من المحتمل حدوث إطلاقات أخرى للثيوريا في البيئة: الاستخدام الداخلي ككاشف والاستخدام الخارجي ككاشف.
يمكن استخدام الثيوريا كمادة خام للأصباغ والراتنجات ومسحوق القولبة بالضغط، بالإضافة إلى مسرع الفلكنة للمطاط، وعامل التعويم للمعادن المعدنية، وما إلى ذلك.


يستخدم ثيوريا على نطاق واسع في صناعة الأدوية والزراعة والكيماويات والصناعة المعدنية والبترول وما إلى ذلك.
الثيوريا هو أيضًا المادة الرئيسية لإنتاج ثاني أكسيد الثيوريا.
يستخدم الثيوريا بسبب تشابهه الكيميائي مع كبريتيد الهيدروجين.


يستخدم الثيوريا في تصنيع الراتنجات المثبطة للهب ومسرعات الفلكنة، من بين أشياء أخرى.
يتم استخدام الثيوريا كعامل مساعد في ورق الديازو (ورق النسخ الحساس للضوء) وجميع أنواع ورق النسخ الأخرى تقريبًا.
يستخدم الثيوريا أيضًا لتلوين مطبوعات التصوير الفوتوغرافي بالجيلاتين الفضي.


تشمل الاستخدامات الصناعية للثيوريا إنتاج راتنجات مثبطات اللهب ومسرعات الفلكنة.
يتم استخدام الثيوريا كعامل مساعد في ورق الديازو (ورق النسخ الحساس للضوء) وجميع أنواع ورق النسخ الأخرى تقريبًا.
يستخدم الثيوريا أيضًا لتنعيم مطبوعات الصور الفوتوغرافية ��لمصنوعة من الجيلاتين الفضي.


يمكن إنشاء عامل ترشيح لترشيح الذهب وترشيح الفضة عن طريق أكسدة الثيوريا بشكل انتقائي، وتجاوز خطوات استخدام السيانيد والصهر.
تطبيق شائع آخر لاستخدام الثيوريا هو مصدر الكبريت الشائع لصنع جسيمات نانوية من كبريتيد الكادميوم لأشباه الموصلات.
الثيوريا مادة كيميائية صناعية وتتواجد بشكل طبيعي في بعض النباتات والفطريات.


باعتباره مادة كيميائية صناعية، يتم استخدام الثيوريا في حلول تشطيب المعادن، وفي صناعة لوحات الدوائر المطبوعة، وفي تكرير النحاس، وكمانع للصدأ.
يمكن أيضًا العثور على الثيوريا في المواد الكيميائية الفوتوغرافية بالأبيض والأسود، وفي منظفات الفضة/المعادن.


واستنادا إلى أحدث البيانات، لا يتم تصنيع الثيوريا في كندا، ولكن يتم استيراده إلى كندا.
ثيوريا هو وسيط لتخليق المنتجات الصيدلانية والكيميائية والتقنية.
كاشف للتوليف العضوييستخدم ككاشف للتوليف العضوي. الثيوريا هو مثبت للصور الفوتوغرافية، ويستخدم في صناعة الراتنجات. يعمل كمحفز للتفاعلات غير المتماثلة.


يلعب الثيوريا دورًا أساسيًا كمحفز لتفاعلات الإضافات الانتقائية والتفاعلية للغاية للأوكسيندولات مع النيترو أوليفينات.
الثيوريا مفيد أيضًا في تحسين إنتاجية فول المونج.
يقوم الثيوريا باختزال البيروكسيدات إلى الديول المقابل.


الوسيط للتفاعل هو البيبيوكسيد غير المستقر والذي لا يمكن تحديده إلا عند -100 درجة مئوية .
Epidioxide يشبه الإيبوكسيد باستثناء وجود ذرتين من الأكسجين.
هذا الوسيط يقلل إلى ديول بواسطة ثيوريا.


يستخدم الثيوريا أيضًا في العمل الاختزالي لتحلل الأوزون لإعطاء مركبات الكربونيل.
يعد ثنائي ميثيل كبريتيد أيضًا كاشفًا فعالًا لهذا التفاعل، ولكنه شديد التطاير (BP 37 ℃ ) وله رائحة كريهة في حين أن الثيوريا عديم الرائحة وغير متطاير بشكل ملائم (مما يعكس قطبيته).


يستخدم الثيوريا عادة لتحويل هاليدات الألكيل إلى ثيول.
تتم مثل هذه التفاعلات عبر وساطة أملاح الإيزوثيورونيوم.


يستفيد التفاعل من النزعة النووية العالية لمركز الكبريت وعدم الاستقرار المائي لملح الإيزوثيورونيوم:
CS(NH2)2 + RX → RSC(NH2)2+X-
RSC(NH2)2+X- + 2 هيدروكسيد الصوديوم → RSNa + OC(NH2)2 + NaX
RSNa + حمض الهيدروكلوريك → RSH + كلوريد الصوديوم


من حيث المبدأ، يمكن أيضًا استخدام كبريتيدات الفلزات القلوية لتحويل هاليدات الألكيل إلى ثيول، لكن الثيوريا يتجنب تكوين كبريتيدات ثنائي الألكيل، وهو منتج جانبي يعيب استخدام Na2S والكواشف ذات الصلة.
تستخدم الثيوريا لبنات بناء لمشتقات البيريميدين.


وهكذا يتكثف الثيوريا مع مركبات بيتا ديكاربونيل.
تتكثف المجموعة الأمينية الموجودة في الثيوريا في البداية مع الكربونيل، يليها عملية التدوير والتوتوميريزيشن.
إزالة الكبريت يسلم البيريميدين.


تطبيق شائع آخر لاستخدام الثيوريا هو مصدر الكبريت الشائع لصنع جسيمات نانوية من كبريتيد الكادميوم لأشباه الموصلات.
تم صوتنة ملاط مكون من 1 جم من كبريتات الكادميوم (1.3 مليمول)، و0.5 جم ثيوريا (6.6 مليمول)، و0.1 جم SiO2 (1.7 مليمول) لمدة 3 ساعات تحت الهواء المحيط عند درجة حرارة الغرفة.
يتغير محلول الملاط عديم اللون إلى اللون الأصفر مما يشير إلى توليد أقراص مضغوطة.


تشمل الاستخدامات الصناعية الأخرى للثيوريا إنتاج راتنجات مثبطات اللهب ومسرعات الفلكنة.
يتم استخدام الثيوريا كعامل مساعد في ورق الديازو (ورق النسخ الحساس للضوء) وجميع أنواع ورق النسخ الأخرى تقريبًا.
يستخدم ثاني أكسيد الثيوريا (الذي يتم تحضيره عن طريق أكسدة الثيوريا مع بيروكسيد الهيدروجين) كعامل اختزال في العديد من التفاعلات الكيميائية المستخدمة في معالجة المنسوجات.


يستخدم الثيوريا في إنتاج الراتنجات المقاومة للهب، والتي تمنع أو تبطئ انتشار الحرائق.
يستخدم الثيوريا كمصدر للكبريتيد، وهو مركب من الكبريت مع عنصر آخر.
يتفاعل الثيوريا مع هاليدات الألكيل ويحولها إلى ثيول، وهو نظير كبريتي للكحولات وهو مركب عضوي بسيط يتكون من مركبات بها ذرة كبريت.


على سبيل المثال، يتم تحضير الإيثان - 1،2 - ديثيول بواسطة 1،2 - ثنائي برومو الميثان.
ويرد رد الفعل أدناه:
C2H4Br2 + 2SC(NH2)2 → [C2H4(SC(NH2)2)2] Br2
[C2H4(SC(NH2)2)2] Br2 + 2KOH → C2H4(SH)2 + 2OC(NH2)2 + 2KBr


يمكن استخدام الثيوريا كمصدر للكبريتيد في التفاعلات مع أيونات المعادن أيضًا.
على سبيل المثال، يتشكل كبريتيد الزئبق عندما يتفاعل أيون الزئبق مع الثيوريا في وجود الماء والحرارة.
ويرد رد الفعل أدناه:
زئبق2+ + SC(NH2)2 + H2O → زئبق + OC(NH2)2 + 2H+


يتكثف الثيوريا مع - ديكاربونيل ويشكل مشتقات البيريميدين. يستخدم ثيوريا في مسرعات الفلكنة.
يستخدم ثيوريا كعامل مساعد.
يستخدم الثيوريا في طباعة الصور الفوتوغرافية المصنوعة من الفضة والجيلاتين وورق الديازو وورق التصوير الحساس للضوء، وما إلى ذلك.


يستخدم الثيوريا في العديد من عمليات الطلاء الكهربائي مثل الطلاء الكهربائي الساطع كليفتون – فيليبس وبيفر، إلخ.
أما بالنسبة للدوائر المطبوعة من النحاس، فيستخدم محلول كلوريد القصدير (II).
يستخدم ثيوريا أيضا في الحل.


يستخدم الثيوريا في ترشيح الذهب والفضة.
يستخدم الثيوريا في إنتاج مسرعات الفلكنة والراتنجات المقاومة للهب في الصناعات.
يستخدم الثيوريا كمحفز في معالجة المعادن والطلاء ومعالجة الصور.


في صناعة النسيج، يتم استخدام الثيوريا كعامل اختزال.
يستخدم الثيوريا أيضًا كمزيلات لتشويه الفضة.
يستخدم الثيوريا في كسر السكون في بعض أنواع البذور لتحديد صلاحية البذور إذا فشلت البذور في الإنبات في ظل الظروف العادية.


يستخدم الثيوريا أيضًا لزيادة تحمل الإجهاد في الأنسجة النباتية.
تم استخدام الثيوريا في العديد من أنواع الأشجار كبديل لطبقات البذور.


-سلائف الثيوكس:
ثيوريا في حد ذاته لديه عدد قليل من التطبيقات.
يتم استهلاك الثيوريا بشكل أساسي كمقدمة لثاني أكسيد الثيوريا، وهو عامل اختزال شائع في معالجة المنسوجات.


-اسمدة
تمت دراسة الثيوريا مؤخرًا لخصائصه المرغوبة المتعددة كسماد خاصة في ظل ظروف الإجهاد البيئي.
يمكن تطبيق الثيوريا بقدرات مختلفة، مثل المعالجة المسبقة للبذور (للتحضير)، أو الرش الورقي أو المكملات المتوسطة.



الخصائص الفيزيائية والكيميائية للثيوريا:
يتفاعل الثيوريا مع هاليدات الألكيل ويعطي ملح إيزوثيورونيوم عند تفاعل التحلل المائي الإضافي لهذا الملح ينتج عنه تكوين الثيول واليوريا.
يظهر الثيوريا على شكل بلورات أو مسحوق أبيض أو أبيض مصفر.
يغوص الثيوريا ويمتزج بالماء.
ثيوريا عديم الرائحة وله طعم مرير.



هيكل وترابط ثيوريا:
ثيوريا هو جزيء مستو.
مسافة الرابطة C=S هي 1.71 Å.
يبلغ متوسط مسافات CN 1.33 Å.

تتم الإشارة إلى إضعاف رابطة CS بواسطة رابطة CN pi بواسطة الرابطة القصيرة C = S في الثيوبنزوفينون، والتي تبلغ 1.63 Å.
يحدث الثيوريا في شكلين توتوميريين، حيث يسود شكل الثيون في المحاليل المائية.
تم حساب ثابت التوازن حيث أن Keq هو 1.04×10−3.
يمكن العثور على شكل الثيول، والذي يعرف أيضًا باسم إيزوثيويوريا، في المركبات البديلة مثل أملاح إيزوثيورونيوم.



إنتاج ثيوريا:
يبلغ الإنتاج العالمي السنوي من الثيوريا حوالي 10000 طن. يتم إنتاج حوالي 40% منها في ألمانيا، و40% أخرى في الصين، و20% في اليابان.
يمكن إنتاج الثيوريا من ثيوسيانات الأمونيوم، ولكن الأكثر شيوعًا يتم إنتاجه عن طريق تفاعل كبريتيد الهيدروجين مع سياناميد الكالسيوم في وجود ثاني أكسيد الكربون.
CaCN2+3H2S → Ca(SH)2+(NH2)2CS
{CaCN_{2}+3\,H_{2}S\rightarrow Ca(SH)_{2}+(NH_{2})_{2}CS} }2CaCN2+Ca(SH)2+6H2O→2( NH2)2CS+3Ca(OH)2
Ca(OH)2+CO2←CaCO3+H2O



هيكل وترابط ثيوريا:
ثيوريا هو جزيء مستو.
تبلغ مسافة الرابطة C=S 1.60±0.1 Å لمجموعة واسعة من المشتقات.
يشير هذا النطاق الضيق إلى أن الرابطة C=S غير حساسة لطبيعة البديل.
وبالتالي، فإن الثياميد، الذي يشبه مجموعة الأميد، يصعب إزعاجه.



الآباء البديلون لثيوريا:
*المركبات العضوية النكتوجينية
*مركبات النيتروجين العضوية
* المشتقات الهيدروكربونية



بدائل ثيوريا:
*ثيوريا
*مركب النيتروجين العضوي
*مركب أورجانوبنيكتوجين
* مشتقات الهيدروكربون
*مركب النيتروجين العضوي
* مركب أليفاتي لاحلقي



نوع المركب من ثيوريا:
* أمين
* السموم الغذائية
* السموم المنزلية
* المؤشر والكاشف
* السموم الصناعية/مكان العمل
*المستقلب
*مركب عضوي
* مركب صناعي



خصائص ثيوريا:
يظهر ثيوريا الخصائص الفيزيائية والكيميائية التالية:
الثيوريا مركب عضوي يحتوي على ذرات الكبريت.
الكتلة المولية للثيوريا هي 76.12 جم مول -1.

الثيوريا مركب أبيض اللون.
يوجد الثيوريا في الحالة الصلبة عند درجة حرارة الغرفة.
نقطة انصهار الثيوريا هي 182 درجة.

درجة غليان الثيوريا هي 155 درجة مئوية.
كثافة ثيوريا هي 1.405 جم.مل-1.
ثيوريا قابل للذوبان بدرجة عالية في الماء.

على سبيل المثال، يمكن إذابة 142 جم من الثيوريا في لتر واحد من الماء عند درجة حرارة 25 درجة مئوية.
ثيوريا حمضية قليلاً بطبيعتها.
بلورات ثيوريا شديدة الاشتعال عند ملامستها للنار.

ثيوريا لديه قيمة الرقم الهيدروجيني أكثر من 3.
ثيوريا مركب عديم الرائحة (بدون رائحة).
التوتر السطحي للثيوريا هو 1.04 10-2 نيوتن/م.

عند التسخين فوق 130 درجة مئوية، يتكون الثيوريا من ثيوسيانات الأمونيوم.
عند تبريد ثيوريا يتحول مرة أخرى إلى ثيوريا.
الاختزال - يتم اختزال البيروكسيدات إلى الديول المقابل لها (مركبات كيميائية تحتوي على مجموعتين من الهيدروكسيل) بواسطة الثيوريا.

أثناء تفاعل الاختزال هذا، يتكون منتج ثانوي يسمى إندو بيروكسيد.
إندو بيروكسيد مركب غير مستقر للغاية.
نظرًا لطبيعته غير المتطايرة، يستخدم الثيوريا أيضًا في تحليل الأوزون للألكينات الحلقية لإنتاج مركبات الكربونيل.
يتفاعل الثيوريا مع هاليدات الألكيل ويشكل الثيول.



صيغة ثيوريا:
الثيوريا هو مركب كبريتي عضوي وهو يشبه اليوريا حيث يتم استبدال ذرات الأكسجين الموجودة في اليوريا بالكبريت.
يُسمى الثيوريا أيضًا باسم Pseudothiourea أو Thiocarbamide.
الصيغة الكيميائية للثيوريا هي CH4N2S.
مظهر الثيوريا عبارة عن بلورات بيضاء وعندما تتلامس مع النار تطلق أبخرة سامة.
يلعب الثيوريا دورًا مهمًا في تكوين الحلقات غير المتجانسة.



هيكل ثيوريا:
تتكون تركيبة الثيوريا من عناصر الكربون والهيدروجين والنيتروجي�� والكبريت.
الكربون هو العنصر الكيميائي غير المعدني الأكثر وفرة.
في الجدول الدوري، ينتمي الثيوريا إلى المجموعة 14 ويرمز لها بالرمز C.

يشكل الثيوريا عددًا كبيرًا جدًا من المركبات.
الهيدروجين هو العنصر الأول في الجدول الدوري الذي ليس له رائحة ولا لون ولا طعم.
ويرمز لها بالرمز H .
وهي مادة غازية.

يعد النيتروجين أيضًا من العناصر اللافلزية المتوفرة بكثرة في المجموعة 15 في الجدول الدوري.
وهو أخف عنصر في مجموعته ويرمز له بالرمز N.
الكبريت هو العنصر الأكثر تفاعلاً ويوجد في المجموعة 16 في الجدول الدوري.
ويرمز لها بالرمز S.



الخصائص الفيزيائية للثيوريا:
ثيوريا عبارة عن بلورات صلبة بيضاء.
ثيوريا عديم الرائحة.
الثيوريا قابل للذوبان في الماء (137 جرام/لتر عند 20 درجة مئوية).
قيمة الرقم الهيدروجيني للثيوريا أكبر من 3.



الخصائص الكيميائية للثيوريا:
الصيغة الكيميائية – CH4N2S
نقطة الانصهار – 176 درجة مئوية إلى 178 درجة مئوية.
نقطة الغليان – 150 درجة مئوية إلى 160 درجة مئوية.
الوزن الجزيئي – 76.12 جرام/مول
يتفاعل الثيوريا (CH4NH2S) مع هاليدات الألكيل لإنتاج ملح إيزوثيوورونيوم.
على التحلل المائي لملح إيزوثيورونيوم يعطي الثيول واليوريا.



توليف ثيوريا:
توليف ثيوريا
يحدث الثيوريا في شكلين توتوميريين:
يبلغ الإنتاج العالمي السنوي للثيوريا حوالي 10000 طن.

يتم إنتاج حوالي 40% منها في ألمانيا، و40% أخرى في الصين، و20% في اليابان.
يمكن تحضير الثيوريا من ثيوسيانات الأمونيوم ولكن الأكثر شيوعًا يتم تصنيعه عن طريق تفاعل كبريتيد الهيدروجين مع سياناميد الكالسيوم في وجود ثاني أكسيد الكربون.



ردود أفعال ثيوريا:
تتمتع المادة بخاصية غير عادية للتحول إلى ثيوسيانات الأمونيوم عند التسخين فوق 130 درجة مئوية.
عند التبريد، يتحول ملح الأمونيوم مرة أخرى إلى الثيوريا.

الاختزال:
يقوم الثيوريا باختزال البيروكسيدات إلى الديول المقابل.
وسيط التفاعل هو إندوبيروكسيد غير مستقر.

* تخفيض البيروكسيد الحلقي
يستخدم الثيوريا أيضًا في العمل الاختزالي لتحلل الأوزون لإعطاء مركبات الكربونيل.
يعد ثنائي ميثيل كبريتيد أيضًا كاشفًا فعالًا لهذا التفاعل، ولكنه شديد التطاير (نقطة الغليان 37 درجة مئوية) وله رائحة كريهة، في حين أن الثيوريا عديم الرائحة وغير متطاير بشكل ملائم (مما يعكس قطبيته).

* الحد من انقسام المنتج من تحلل الأوزون
مصدر الكبريتيد
يستخدم الثيوريا كمصدر للكبريتيد، مثل تحويل هاليدات الألكيل إلى ثيول.
يستفيد التفاعل من النزعة النووية العالية لمركز الكبريت والتحلل المائي السهل لملح إيزوثيورونيوم الوسيط:

CS(NH2)2 + RX → RSC(NH2)+2X−RSC(NH2)+2X− + 2 NaOH → RSNa + OC(NH2)2 + NaX + H2O

RSNa + حمض الهيدروكلوريك → RSH + كلوريد الصوديوم
في هذا المثال، يتم تحضير الإيثان-1،2-ديثيول من 1،2-ثنائي بروموإيثان:

C2H4Br2 + 2 SC(NH2)2 → [C2H4(SC(NH2)2)2]Br2
[C2H4(SC(NH2)2)2]Br2 + 2 KOH → C2H4(SH)2 + 2 OC(NH2)2 + 2 كيلو بايت
مثل الثياميدات الأخرى، يمكن أن يعمل الثيوريا كمصدر للكبريتيد عند التفاعل مع أيونات المعادن.
على سبيل المثال، يتشكل كبريتيد الزئبق عندما يتم معالجة أملاح الزئبق في محلول مائي بالثيوريا:

زئبق2+ + SC(NH2)2 + H2O → زئبق + OC(NH2)2 + 2 ح+
تتطلب تفاعلات الكبريتيد هذه، والتي تم تطبيقها لتخليق العديد من كبريتيدات المعادن، الماء وبعض التسخين عادةً.



تلميع الفضة، ثيوريا:
يمكن إنشاء مادة مسيلة لترشيح الذهب والفضة عن طريق أكسدة الثيوريا بشكل انتقائي، متجاوزة خطوات استخدام السيانيد والصهر.



رد فعل كوركانوف، ثيوريا:
رد فعل كورناكوف
الثيوريا هو كاشف أساسي في اختبار كورناكوف يستخدم للتمييز بين رابطة الدول المستقلة وترانززومرات بعض مجمعات البلاتين المستوية المربعة.
تم اكتشاف التفاعل في عام 1893 من قبل الكيميائي الروسي نيكولاي كورناكوف وما زال يتم إجراؤه كمقايسة للمركبات من هذا النوع.

مقدمة للدورات غير المتجانسة:
تعتبر الثيوريا بمثابة اللبنات الأساسية لمشتقات البيريميدين.
وهكذا يتكثف الثيوريا مع مركبات بيتا ديكاربونيل.
تتكثف المجموعة الأمينية الموجودة في الثيوريا في البداية مع الكربونيل، يليها عملية التدوير والتوتوميريزيشن.
إزالة الكبريت يسلم البيريميدين.



أهمية ثيوريا:
يلعب الثيوريا دورًا مهمًا في بناء الدورات غير المتجانسة، وهي المركبات التي تتكون عن طريق إدخال واحدة أو أكثر من ذرات مغايرة متشابهة أو مختلفة (بخلاف ذرات الكربون أو الهيدروجين) في أنظمة دورية مختلفة.
يظهر الثيوريا على شكل بلورات بيضاء قابلة للاشتعال وعند ملامستها للنار تنبعث منها أبخرة مزعجة أو سامة.

يعمل الثيوريا كمقدمة للكبريتيد لإنتاج كبريتيدات معدنية مثل كبريتيد الزئبق.
الثيوريا هو كاشف في التركيب العضوي، وهو فرع خاص من التركيب الكيميائي، ويهتم ببناء المركبات العضوية عبر التفاعلات العضوية.

"الثيوريا" يمكن أن تشير إلى فئة واسعة من المركبات ذات البنية العامة (R1R2N) (R3R4N) C=S.
يُطلق على الثيوريا أيضًا أسماء مثل "ثيوكرباميد، وثيوريا الزائفة"
تنتمي الثيوريا إلى الثياميدات، وهي مجموعة وظيفية ذات هيكل عام R–CS–NR′R″، حيث R وR′ وR″ هي مجموعات عضوية. تشمل الأمثلة RC(S)NR2، حيث R هو ميثيل، إيثيل، إلخ.



الخصائص الفيزيائية والكيميائية للثيوريا:
رقم CAS: 62-56-6
الوزن الجزيئي: 76.12
بيلشتاين: 605327
رقم المفوضية الأوروبية: 200-543-5
رقم الترخيص: MFCD00008067
الحالة المادية: بلورية
اللون الابيض
الرائحة: عديم الرائحة
نقطة الانصهار/نقطة التجمد:
نقطة الانصهار/المدى: 170 - 176 درجة مئوية
نقطة الغليان الأولية ونطاق الغليان: لا توجد بيانات متاحة
القابلية للاشتعال (الصلبة والغازية): لا توجد بيانات متاحة
حدود القابلية للاشتعال أو الانفجار العلوي/السفلي: لا توجد بيانات متاحة
نقطة الوميض: لا توجد بيانات متاحة
درجة حرارة الاشتعال التلقائي: لا توجد بيانات متاحة
درجة حرارة التحلل: لا توجد بيانات متاحة
الرقم الهيدروجيني: 5,0 - 7 عند 50 جم/لتر عند 20 درجة مئوية

اللزوجة
اللزوجة الحركية: لا توجد بيانات متاحة
اللزوجة الديناميكية: لا توجد بيانات متاحة
الذوبان في الماء: 137 جم/لتر عند 20 درجة مئوية
معامل التقسيم: n-أوكتانول / وتر:
سجل الأسرى: -0,92 عند 20 درجة مئوية - من غير المتوقع التراكم الحيوي.
ضغط البخار: لا توجد بيانات متاحة
الكثافة: 1405 جم/سم3 عند 20 درجة مئوية
الكثافة النسبية: لا توجد بيانات متاحة
كثافة البخار النسبية: لا توجد بيانات متاحة
خصائص الجسيمات: لا توجد بيانات متاحة
الخصائص المتفجرة: لا توجد بيانات متاحة
خصائص الأكسدة: لا يوجد
معلومات السلامة الأخرى:
التوتر السطحي: حوالي 65,4 مل نيوتن/م عند 1 جم/لتر عند 20 درجة مئوية
رقم CAS: 62-56-6
رقم مؤشر المفوضية الأوروبية: 612-082-00-0
رقم المفوضية الأوروبية: 200-543-5
صيغة التل: CH₄N₂S
الصيغة الكيميائية: H₂NCSNH₂

الكتلة المولية: 76.12 جم/مول
رمز النظام المنسق: 2930 90 98
الكثافة: 1.405 جم/سم3 (20 درجة مئوية)
درجة حرارة الاشتعال: 440 درجة مئوية غبار
نقطة الانصهار: 176 - 178 درجة مئوية
قيمة الرقم الهيدروجيني: 5.0 - 7 (50 جم/لتر، H₂O، 20 درجة مئوية)
الكثافة الظاهرية: 640 كجم/م3
الذوبان: 137 جم/لتر
الصيغة الكيميائية: CH4N2S
الكتلة المولية: 76.12 جم/مول
المظهر: أبيض صلب
الكثافة: 1.405 جم/مل
نقطة الانصهار: 182 درجة مئوية (360 درجة فهرنهايت؛ 455 كلفن)
الذوبان في الماء: 142 جم/لتر (25 درجة مئوية)
القابلية المغناطيسية (χ): .244.24×10−5 سم3/مول
CH4N2S: ثيوريا
الكثافة: 1.4 جم/سم3
الوزن الجزيئي/ الكتلة المولية: 76.12 جم/مول

نقطة الغليان: 150 - 160 درجة مئوية
نقطة الانصهار: 176 – 178 درجة مئوية
الصيغة الكيميائية: CS(NH2)2
الرائحة: عديم الرائحة
المظهر: أبيض صلب
الرقم الهيدروجيني:> 3
التوتر السطحي: 1.0404X10-2 نيوتن/م
الذوبان: قابل للذوبان في الماء (137 جم/لتر عند 20 درجة مئوية)
الصيغة الجزيئية / الوزن الجزيئي: CH4N2S = 76.12
الحالة الفيزيائية (20 درجة مئوية): صلبة
CAS RN: 62-56-6
رقم التسجيل ريكسيس: 605327
مؤشر ميرك (14): 9367
رقم الترخيص: MFCD00008067
بلورات أو مسحوق أبيض أو أبيض مصفر.
نقطة الغليان: يتسامى في الفراغ عند درجة حرارة 302-320 درجة فهرنهايت
الوزن الجزيئي: 76.12
نقطة التجمد/نقطة الانصهار: 349-352 درجة فهرنهايت
الثقل النوعي: 1.405 عند 68 درجة فهرنهايت
كاس: 62-56-6

مف: CH4N2S
ميغاواط: 76.12
اينكس: 200-543-5
ملف مول: 62-56-6.mol
نقطة الانصهار: 170-176 درجة مئوية (مضاءة)
نقطة الغليان: 263.89 درجة مئوية (تقديري)
الكثافة: 1.405
معامل الانكسار: 1.5300 (تقديري)
درجة حرارة التخزين: يحفظ تحت +30 درجة مئوية.
الذوبان: الماء: قابل للذوبان 137 جم / لتر عند 20 درجة مئوية
الشكل: بلورات
pka: -1.0 (عند 25 درجة مئوية )
اللون: أبيض إلى أبيض تقريباً
الجاذبية النوعية: 1.406
الرائحة: عديم الرائحة
الرقم الهيدروجيني: 6-8 (50 جم/لتر، H2O، 20 درجة مئوية )
الذوبان في الماء: 13.6 جم/100 مل (20 درجة مئوية)
ميرك: 149,367
بي آر إن: 605327
الاستقرار: مستقر.
إنتشيكي: UMGDCJDMYOKAJW-UHFFFAOYSA-N

سجل P: -1.050 (تقديريًا)
مرجع قاعدة بيانات CAS: 62-56-6 (مرجع قاعدة بيانات CAS)
مرجع الكيمياء NIST: ثيوريا (62-56-6)
الوكالة الدولية لبحوث السرطان: 3 (المجلد 7، 79) 2001
نظام تسجيل المواد التابع لوكالة حماية البيئة: ثيوريا (62-56-6)
الصيغة الكيميائية: CH4N2S
متوسط الكتلة الجزيئية: 76.121 جم/مول
الكتلة أحادية النظائر: 76.010 جم/مول
رقم تسجيل CAS: 62-56-6
اسم IUPAC: ثيوريا
الاسم التقليدي: ثيوريا
يبتسم: NC(S)=N
معرف InChI: InChI=1S/CH4N2S/c2-1(3)4/h(H4,2,3,4)
مفتاح InChI: InChIKey=UMGDCJDMYOKAJW-UHFFFAOYSA-N
نقطة الانصهار: 180 درجة مئوية
نقطة الغليان: يتحلل. لا أحد
الذوبان: 142 ملغم/مل عند 25 درجة مئوية
سجل P: -1.08
الذوبان في الماء: 21.2 جم/لتر

سجلP: -1.1
سجل P: -0.47
السجل: -0.55
pKa (أقوى حمضية): 13.87
pKa (أقوى أساسي): -3
الشحنة الفسيولوجية: 0
عدد متقبل الهيدروجين: 0
عدد المتبرعين بالهيدروجين: 2
مساحة السطح القطبي: 52.04 Ų
عدد السندات القابلة للتدوير: 0
الانكسار: 21.13 م³•مول⁻¹
الاستقطاب: 7.14 ų
عدد الحلقات: 0
التوافر الحيوي: 1
القاعدة الخامسة: نعم
مرشح غوس: نعم
قاعدة فيبر: نعم
القاعدة المشابهة لقاعدة MDDR: نعم



تدابير الإسعافات الأولية لثيوريا:
-وصف تدابير الإسعافات الأولية:
*نصيحة عامة:
اعرض ورقة بيانات سلامة المواد هذه على الطبيب الحاضر.
* في حالة الاستنشاق:
بعد الاستنشاق:
هواء نقي.
اتصل بالطبيب.
* في ��الة ملامسة الجلد:
خلع جميع الملابس الملوثة فورا.
شطف الجلد بالماء/الدش.
استشارة الطبيب.
* في حالة الاتصال بالعين:
بعد الاتصال بالعين:
شطف مع الكثير من الماء.
استدعاء طبيب العيون.
إزالة العدسات اللاصقة.
*أذا تم أبتلاعها:
بعد البلع:
اجعل الضحية يشرب الماء على الفور (كأسين على الأكثر).
استشارة الطبيب.
- الإشارة إلى أي رعاية طبية فورية وعلاج خاص مطلوب:
لا تتوافر بيانات



تدابير الإفراج العرضي عن ثيوريا:
-الاحتياطات البيئية:
لا تدع المنتج يفسد.
- طرق ومواد الاحتواء والتنظيف:
تغطية المصارف.
جمع وربط وضخ الانسكابات.
مراعاة القيود المادية المحتملة.
تناولها جافة.
التخلص منها بشكل سليم.
تنظيف المنطقة المتضررة.



تدابير مكافحة الحرائق في ثيوريا:
-وسائل الإطفاء:
*وسائط الإطفاء المناسبة:
ماء
رغوة
ثاني أكسيد الكربون (CO2)
بودرة جافة
* وسائل الإطفاء غير المناسبة:
بالنسبة لهذه المادة/الخليط، لا توجد حدود لعوامل الإطفاء.
-مزيد من المعلومات:
قمع (هدم) الغازات/الأبخرة/الضباب باستخدام نفاث رذاذ الماء.
منع مياه إطفاء الحرائق من تلويث المياه السطحية أو نظام المياه الجوفية.



ضوابط التعرض/الحماية الشخصية لثيوريا:
-ضوابط التعرض:
--معدات الحماية الشخصية:
* حماية العين/الوجه:
استخدام معدات لحماية العين.
نظارات حماية
*حماية الجلد:
اتصال كامل:
المواد: مطاط النتريل
الحد الأدنى لسمك الطبقة: 0,11 ملم
زمن الاختراق: 480 دقيقة
سبلاش الاتصال:
المواد: مطاط النتريل
الحد الأدنى لسمك الطبقة: 0,11 ملم
زمن الاختراق: 480 دقيقة
*حماية الجسم:
ملابس واقية
*حماية الجهاز التنفسي:
نوع الفلتر الموصى به: الفلتر B-(P3)
-التحكم في التعرض البيئي:
لا تدع المنتج يفسد.



التعامل مع وتخزين ثيوريا:
-الاحتياطات للتعامل الآمن:
*نصائح للتعامل الآمن:
العمل تحت غطاء محرك السيارة.
*قياس علالي:
تغيير الملابس الملوثة على الفور.
تطبيق حماية الجلد الوقائية.
اغسل اليدين والوجه بعد التعامل مع المادة.
-شروط التخزين الآمن، بما في ذلك أي عدم التوافق:
*شروط التخزين:
مغلق بإحكام.
جاف.
التعامل مع وتخزينها تحت غاز خامل.



الاستقرار والتفاعل من ثيوريا:
-الاستقرار الكيميائي:
المنتج مستقر كيميائيا في ظل الظروف المحيطة القياسية (درجة حرارة الغرفة).
-المواد غير المتوافقة:
لا توجد معلومات متاحة



المرادفات:
الكبريت
ثيوكرباميد
ثيوريا
ثيوكرباميد
ثيوكرباميد
يوريا الكاذبة
اليوريا، ثيو-
β-ثيوبسيودوريا
يوريا الكاذبة
الزائفة، 2-ثيو-
ثيوكرباميد
الخميس
2- الثيوريا
(NH2) 2CS
سولوريا
اليوريا، 2-ثيو-
القوات الجوية الأمريكية EK-497
إيزوثيويوريا
نفايات Rcra رقم U219
ثنائي أميد حمض الثيوكربونيك
ثيوموكوفينا
2-ثيوبسيودوريا
تسيزبة 34
الأمم المتحدة 2877
الكبريت
نسك 5033
ثيوكرباميد
إيزوثيويوريا
سولوريا
2-ثيوريا
ثيوكرباميد
إيزوثيويوريا
2-توريا
يوريا كاذبة
سوري، ثيورونيوم
(NH2) 2CS
2-ثيو- بسودوريا
2-الثيويوريا
2-ثيوبسيودوريا
2- الثيوريا
بيتا-ثيوبسيودوريا
بيتا ثيوبسيودوريا
ثنائي أميد الكربونوثويك
H2NC(S)NH2
إيزوثيويوريا

ثيوريا (/ˌθaɪ.oʊjʊəˈriː.ə, -ˈjʊəri-/) هو مركب كبريت عضوي له الصيغة SC(NH2)2 والبنية H2N−C(=S)−NH2.


رقم CAS: 62-56-6
رقم المفوضية الأوروبية: 200-543-5
رقم الترخيص: MFCD00008067
الصيغة الخطية: NH2CSNH2
الصيغة الكيميائية: CH4N2S


تسمى مشتقات الثيوريا "ثيوكرباميدات" أو "ثيوريا".
يعد ثنائي ميثيل كبريتيد أيضًا كاشفًا فعالًا لهذا التفاعل، ولكنه شديد التطاير (نقطة الغليان 37 درجة مئوية) وله رائحة كريهة، في حين أن الثيوريا عديم الرائحة وغير متطاير بشكل ملائم (مما يعكس قطبيته).


ثيوريا هو نظير الكبريت من اليوريا.
الثيوريا عبارة عن شريحة بيضاء لامعة، على شكل عمود أو إبرة، جسم متبلور لامع، الكثافة 1.046، نقطة الانصهار 170-172.
يمكن أن يذوب الثيوريا في الماء البارد وحمض كبريت الأمونيوم والبروسيك والكحول، كما يذوب بسهولة في الأثير.


الثيوريا عبارة عن شريحة بيضاء لامعة، على شكل عمود أو إبرة، جسم متبلور لامع، الكثافة 1.046، نقطة الانصهار 170-172.
يمكن أن يذوب الثيوريا في الماء البارد وحمض كبريت الأمونيوم والبروسيك والكحول، كما يذوب بسهولة في الأثير.
تشمل الاستخدامات الصناعية للثيوريا إنتاج راتنجات مثبطات اللهب ومسرعات الفلكنة.


يتم استخدام الثيوريا كعامل مساعد في ورق الديازو (ورق النسخ الحساس للضوء) وجميع أنواع ورق النسخ الأخرى تقريبًا.
يستخدم الثيوريا أيضًا لتنعيم مطبوعات الصور الفوتوغرافية المصنوعة من الجيلاتين الفضي.
منتج تنظيف الفضة السائل TarnX هو في الأساس محلول للثيوريا.


يمكن إنشاء عامل ترشيح لترشيح الذهب وترشيح الفضة عن طريق أكسدة الثيوريا بشكل انتقائي، وتجاوز خطوات استخدام السيانيد والصهر.
تطبيق شائع آخر لاستخدام الثيوريا هو مصدر الكبريت الشائع لصنع جسيمات نانوية من كبريتيد الكادميوم لأشباه الموصلات.
يظهر الثيوريا على شكل بلورات أو مسحوق أبيض أو أبيض مصفر.


يغوص الثيوريا ويمتزج بالماء.
الثيوريا هو أبسط عضو في فئة الثيوريا، ويتكون من اليوريا مع استبدال ذرة الأكسجين بالكبريت.
للثيوريا دور كروموفور ومضاد للأكسدة.


الثيوريا هو عضو في اليوريا، وهو عضو في الثيوريا ومركب أحادي الكربون.
يرتبط الثيوريا وظيفيًا بحمض الكربونوثيويك O وO واليوريا.
الثيوريا عبارة عن مادة صلبة بلورية بيضاء، طبيعية وصناعية، قابلة للذوبان في الماء ومحلول ثيوسيانات الأمونيوم والإيثانول.


الثيوريا هو مركب بلوري عديم الرائحة تم تصنيعه لأول مرة عن طريق دمج NH4SCN.
تم تسجيل الثيوريا بموجب لائحة REACH ويتم تصنيعها و/أو استيرادها إلى المنطقة الاقتصادية الأوروبية بمعدل يتراوح من ≥ 1000 إلى <10000 طن سنويًا.


يتم تصنيع الثيوريا اليوم، بشكل رئيسي في ألمانيا والصين واليابان، من خلال تفاعل H2S وCaCN2.
الثيوريا، العملي هو مركب كبريت عضوي يشبه من الناحية الهيكلية اليوريا.
الثيوكرباميد أو الثيوريا هو مشتق الكبريت من اليوريا أو الكارباميد.


الثيوريا هو مركب كبريتي عضوي له الصيغة SC(NH2)2.
يشبه الثيوريا من الناحية الهيكلية اليوريا فيما عدا أنه تم استبدال ذرة الأكسجين بذرة الكبريت، لكن خصائص اليوريا والثيوريا تختلف بشكل كبير.


يشير مصطلح "الثيوريا" إلى فئة واسعة من المركبات ذات التركيب العام (R1R2N)(R3R4N)C=S.
ترتبط الثيوريا بالثيواميدات، على سبيل المثال RC(S)NR2.
ثيوريا (/ˌθaɪ.oʊjʊəˈriː.ə, -ˈjʊəri-/) هو مركب كبريت عضوي له الصيغة SC(NH2)2 والبنية H2N−C(=S)−NH2.


الثيوريا يشبه من الناحية الهيكلية اليوريا (H2N−C(=O)−NH2)، فيما عدا أنه يتم استبدال ذرة الأكسجين بذرة الكبريت (كما تشير البادئة ثيو)؛ ومع ذلك، فإن خصائص اليوريا والثيوريا تختلف بشكل كبير.
ثيوريا هو كاشف في التخليق العضوي.


يشير مصطلح "الثيوريا" إلى فئة واسعة من المركبات ذات البنية العامة R2N−C(=S)−NR2.
ترتبط الثيوريا بالثيواميدات، على سبيل المثال RC(S)NR2، حيث R هو ميثيل، إيثيل، إلخ.



استخدامات وتطبيقات ثيوريا:
تشمل الاستخدامات الصناعية الأخرى للثيوريا إنتاج راتنجات مثبطات اللهب ومسرعات الفلكنة.
يتم استخدام الثيوريا كعامل مساعد في ورق الديازو وورق النسخ الحساس للضوء وجميع أنواع ورق النسخ الأخرى تقريبًا.
يستخدم الثيوريا أيضًا لتنعيم مطبوعات الصور الفوتوغرافية المصنوعة من الجيلاتين الفضي (انظر تنغيم البني الداكن).


يستخدم ثيوريا في عمليات الطلاء الكهربائي الساطع وشبه الساطع في كليفتون فيليبس وبيفر.
يستخدم الثيوريا أيضًا في محلول يحتوي على كلوريد القصدير (II) كمحلول لطلاء القصدير بدون كهرباء لألواح الدوائر المطبوعة النحاسية.
يتم استخدام الثيوريا (عادة كمحفزات مانحة لرابطة الهيدروجين) في موضوع بحثي يسمى التحفيز العضوي للثيوريا.


غالبًا ما يتم العثور على الثيوريا لتكون مانحة للروابط الهيدروجينية أقوى (أي أكثر حمضية) من اليوريا.
يستخدم الثيوريا أيضًا في العمل الاختزالي لتحلل الأوزون لإعطاء مركبات الكربونيل.
يستخدم مشتق دوري من الثيوريا يسمى Thiamazole لعلاج فرط نشاط الغدة الدرقية.


يستخدم الثيوريا لمعادلته الاصطناعية لكبريتيد الهيدروجين.
يلعب الثيوريا دورًا مهمًا في بناء الحلقات غير المتجانسة.
يظهر الثيوريا على شكل بلورات بيضاء قابلة للاشتعال، وعند ملامستها للنار تنبعث منها أبخرة مزعجة أو سامة.


يعمل الثيوريا كمقدمة للكبريتيد لإنتاج كبريتيدات معدنية مثل كبريتيد الزئبق.
يستخدم الثيوريا في الصناعات لإنتاج راتنجات مثبطات اللهب ومسرعات الفلكنة.
يستخدم الثيوريا كمادة كيميائية وسيطة أو محفز في معالجة المعادن والطلاء ومعالجة الصور.


يتم استخدام الثيوريا كمادة ملوثة في مبيدات الفطريات ثنائية إيثيلين كربونات ويمكن أن تتشكل أيضًا عند طهي الطعام الذي يحتوي على مبيدات الفطريات.
يستخدم الثيوريا على نطاق واسع في صناعة الأدوية والزراعة والكيماويات والصناعة المعدنية والبترول وما إلى ذلك، وهو أيضًا مادة رئيسية لإنتاج ثاني أكسيد الثيوريا.


الثيوريا مركب عضوي يتكون من الكربون والنيتروجين والكبريت والهيدروجين، وله الصيغة CSN2H4 أو (NH2)2CS.
الثيوريا يشبه اليوريا، إلا أنه يتم استبدال ذرة الأكسجين بذرة الكبريت.
تختلف خصائص اليوريا والثيوريا بشكل كبير بسبب السالبية الكهربية النسبية للكبريت والأكسجين.


ثيوريا هو كاشف متعدد الاستخدامات في التخليق العضوي.
يشير مصطلح "الثيوريا" إلى فئة واسعة من المركبات ذات البنية العامة (R1R2N)(R3R4N)C=S.
ترتبط الثيوريا بالثيواميدات، على سبيل المثال RC(S)NR2، حيث R هو ميثيل، إيثيل، إلخ.


يحظر استخدام ثيوريا في الغذاء.
ثيوريا هو جزيء مستو.
تبلغ مسافة الرابطة C=S 1.60±0.1 لمجموعة واسعة من المشتقات.


يشير هذا النطاق الضيق إلى أن الرابطة C=S غير حساسة لطبيعة البديل.
وبالتالي، فإن الثياميد، الذي يشبه مجموعة الأميد، يصعب إزعاجه.
يقوم الثيوريا باختزال البيروكسيدات إلى الديول المقابل.


وسيط التفاعل هو البيبيوكسيد غير المستقر والذي لا يمكن تحديده إلا عند -100 درجة مئوية.
Epidioxide يشبه الإيبوكسيد باستثناء وجود ذرتين من الأكسجين.
هذا الوسيط يقلل إلى ديول بواسطة ثيوريا.


لقد ثبت أن الثيوريا يحمل وظائف مضادة للفيروسات ومضادة للفطريات وجذرية (A7927، A7928، A7929).
في الماضي، تم استخدام الثيوريا كعامل منشط للتصوير الفوتوغرافي، وأحد مكونات مستحضرات الشعر وعامل التنظيف الجاف.
حاليًا، يُستخدم الثيوريا فقط في سائل الغراء الحيواني ومزيلات تشويه الفضة.


عند تسخينه حتى التحلل، ينبعث الثيوريا أبخرة سامة من أكاسيد النيتروجين وأكاسيد الكبريت.
يستخدم الثيوريا، وهو مثبت للتصوير الفوتوغرافي، أيضًا في صناعة الراتنجات.
تشمل استخدامات ثيوريا معالجة الصور الفوتوغرافية، وتصنيع المطاط، والتوليف العضوي.


يتم استخدام الثيوريا من قبل العمال المحترفين (استخدامات واسعة النطاق)، في التركيب أو إعادة التعبئة، في المواقع الصناعية وفي التصنيع.
يستخدم الثيوريا في المنتجات التالية: المواد الكيميائية المخبرية وملينات المياه.
يستخدم الثيوريا في المجالات التالية: البحث العلمي والتطوير.


يستخدم الثيوريا في المنتجات التالية: المواد الكيميائية المخبرية، والمواد اللاصقة والمواد المانعة للتسرب، والمواد الماصة، والمعادن، والأسمدة، ومنتجات معالجة الأسطح المعدنية، ومنتجات معالجة الأسطح غير المعدنية، والأحبار وأحبار الحبر، وسوائل تشغيل المعادن، والمواد الصيدلانية، والمواد الكيميائية الضوئية، ومعالجة المنسوجات. المنتجات والأصباغ ومنتجات الغسيل والتنظيف ومنتجات اللحام واللحام ومستحضرات التجميل ومنتجات العناية الشخصية.


يستخدم الثيوريا في المنتجات التالية: المواد الكيميائية المخبرية، والمواد اللاصقة والمواد المانعة للتسرب، والمواد الماصة، والمعادن، والأسمدة، ومنتجات معالجة الأسطح المعدنية، ومنتجات معالجة الأسطح غير المعدنية، والأحبار وأحبار الحبر، وسوائل تشغيل المعادن، والمواد الصيدلانية، والمواد الكيميائية الضوئية، ومعالجة المنسوجات. المنتجات والأصباغ ومنتجات الغسيل والتنظيف ومنتجات اللحام واللحام ومستحضرات التجميل ومنتجات العناية الشخصية.


يستخدم الثيوريا في المجالات التالية: الزراعة والغابات وصيد الأسماك والطباعة واستنساخ الوسائط المسجلة والخدمات الصحية وإمدادات البلديات (مثل الكهرباء والبخار والغاز والمياه) ومعالجة مياه الصرف الصحي.
يستخدم الثيوريا لتصنيع المواد الكيميائية والمنسوجات والجلود أو الفراء ومنتجات المطاط والأثاث.


يمكن أن يحدث إطلاق الثيوريا في البيئة من خلال الاستخدام الصناعي: كمساعد في المعالجة وكخطوة وسيطة في مواصلة تصنيع مادة أخرى (استخدام المواد الوسيطة).
يمكن أن يحدث إطلاق الثيوريا في البيئة من خلال الاستخدام الصناعي: تركيب الخلائط.


يمكن أن يحدث إطلاق الثيوريا في البيئة من خلال الاستخدام الصناعي: تصنيع المادة.
يستخدم الثيوريا في التخليق العضوي لاختزال البيروكسيدات إلى الثنائيات المقابلة، ويمكن أيضًا استخدامه في العمل الاختزالي لتحليل الأوزون لإنتاج مركبات الكربونيل.


الثيوريا هو كاشف يستخدم على نطاق واسع في التخليق العضوي، وخاصة كمقدمة للدورات غير المتجانسة.
يستخدم الثيوريا بشكل رئيسي في صناعة النسيج.
من المحتمل أن يحدث إطلاق آخر للثيوريا في البيئة من: الاستخدام الداخلي كمادة تفاعلية والاستخدام الخارجي كمادة تفاعلية.


-استخدامات سلائف الثيوكس للثيوريا:
ثيوريا في حد ذاته لديه عدد قليل من التطبيقات.
يتم استهلاك الثيوريا بشكل أساسي كمقدمة لثاني أكسيد الثيوريا، وهو عامل اختزال شائع في معالجة المنسوجات.


-استخدامات أسمدة الثيوريا:
تمت دراسة الثيوريا مؤخرًا لخصائصه المرغوبة المتعددة كسماد خاصة في ظل ظروف الإجهاد البيئي.
يمكن تطبيق الثيوريا بقدرات مختلفة، مثل المعالجة المسبقة للبذور (للتحضير)، أو الرش الورقي أو المكملات المتوسطة.



ردود أفعال ثيوريا:
تتمتع المادة بخاصية غير عادية للتحول إلى ثيوسيانات الأمونيوم عند التسخين فوق 130 درجة مئوية.
عند التبريد، يتحول ملح الأمونيوم مرة أخرى إلى الثيوريا



اختزال ثيوريا:
يقوم الثيوريا باختزال البيروكسيدات إلى الديول المقابل.
وسيط التفاعل هو إندوبيروكسيد غير مستقر.



هيكل وترابط ثيوريا:
ثيوريا هو جزيء مستو.
مسافة الرابطة C=S هي 1.71 Å.
يبلغ متوسط مسافات CN 1.33 Å.
تتم الإشارة إلى إضعاف رابطة CS بواسطة رابطة CN pi بواسطة الرابطة القصيرة C = S في الثيوبنزوفينون، والتي تبلغ 1.63 Å.
يحدث الثيوريا في شكلين توتوميريين، حيث يسود شكل الثيون في المحاليل المائية.
تم حساب ثابت التوازن حيث أن Keq هو 1.04×10−3.
يمكن العثور على شكل الثيول، والذي يعرف أيضًا باسم إيزوثيويوريا، في المركبات البديلة مثل أملاح إيزوثيورونيوم.



إنتاج ثيوريا:
يبلغ الإنتاج العالمي السنوي من الثيوريا حوالي 10000 طن.
يتم إنتاج حوالي 40% منها في ألمانيا، و40% أخرى في الصين، و20% في اليابان.
يمكن إنتاج الثيوريا من ثيوسيانات الأمونيوم، ولكن الأكثر شيوعًا يتم إنتاجه عن طريق تفاعل كبريتيد الهيدروجين مع سياناميد الكالسيوم في وجود ثاني أكسيد الكربون.

CaCN2+3H2S → Ca(SH)2+(NH2)2CS
2CaCN2+Ca(SH)2+6H2O→2(NH2)2CS+3Ca(OH)2
Ca(OH)2+CO2←CaCO3+H2O



مصدر الكبريتيد، ثيوريا:
يستخدم الثيوريا كمصدر للكبريتيد، مثل تحويل هاليدات الألكيل إلى ثيول.
يستفيد التفاعل من النزعة النووية العالية لمركز الكبريت والتحلل المائي السهل لملح إيزوثيورونيوم الوسيط:
CS(NH2)2 + RX → RSC(NH2)+2X−RSC(NH2)+2X− + 2 NaOH → RSNa + OC(NH2)2 + NaX + H2O

RSNa + حمض الهيدروكلوريك → RSH + كلوريد الصوديوم
في هذا المثال، يتم تحضير الإيثان-1،2-ديثيول من 1،2-ثنائي بروموإيثان:

C2H4Br2 + 2 SC(NH2)2 → [C2H4(SC(NH2)2)2]Br2
[C2H4(SC(NH2)2)2]Br2 + 2 KOH → C2H4(SH)2 + 2 OC(NH2)2 + 2 كيلو بايت
مثل الثياميدات الأخرى، يمكن أن يعمل الثيوريا كمصدر للكبريتيد عند التفاعل مع أيونات المعادن.
على سبيل المثال، يتشكل كبريتيد الزئبق عندما يتم معالجة أملاح الزئبق في محلول مائي بالثيوريا:

زئبق2+ + SC(NH2)2 + H2O → زئبق + OC(NH2)2 + 2 ح+
تتطلب تفاعلات الكبريتيد هذه، والتي تم تطبيقها لتخليق العديد من كبريتيدات المعادن، الماء وبعض التسخين عادةً.



مقدمة للدورات غير المتجانسة للثيوريا:
تعتبر الثيوريا بمثابة اللبنات الأساسية لمشتقات البيريميدين.
وهكذا يتكثف الثيوريا مع مركبات بيتا ديكاربونيل.
تتكثف المجموعة الأمينية الموجودة في الثيوريا في البداية مع الكربونيل، يليها عملية التدوير والتوتوميريزيشن.

إزالة الكبريت يسلم البيريميدين.
وبالمثل، يمكن تصنيع الأمينوثيازولات عن طريق تفاعل α-haloketones والثيوريا.
يتم تحضير المستحضرات الصيدلانية حمض الثيوباربيتوريك والسلفاتيازول باستخدام الثيوريا.
يتم تحضير 4-أمينو-3-هيدرازينو-5-ميركابتو-1,2,4-ترايازول من تفاعل الثيوريا والهيدرازين.



تلميع الفضة بالثيوريا:
وفقًا للملصق الموجود على المنتجات الاستهلاكية TarnX وSilver Dip، تحتوي منتجات تنظيف الفضة السائلة على الثيوريا بالإضافة إلى تحذير من أن الثيوريا مادة كيميائية مدرجة في قائمة المواد المسرطنة في كاليفورنيا.
يمكن إنشاء مادة مسيلة لترشيح الذهب والفضة عن طريق أكسدة الثيوريا بشكل انتقائي، متجاوزة خطوات استخدام السيانيد والصهر.



رد فعل كورناكوف على ثيوريا:
الثيوريا هو كاشف أساسي في اختبار كورناكوف يستخدم للتمييز بين رابطة الدول المستقلة وترانززومرات بعض مجمعات البلاتين المستوية المربعة.
تم اكتشاف التفاعل في عام 1893 من قبل الكيميائي الروسي نيكولاي كورناكوف وما زال يتم إجراؤه كمقايسة للمركبات من هذا النوع.



الخصائص الكيميائية للثيوريا:
يتفاعل الثيوريا مع هاليدات الألكيل ويعطي ملح إيزوثيورونيوم عند تفاعل التحلل المائي الإضافي لهذا الملح ينتج عنه تكوين الثيول واليوريا.



الخصائص الفيزيائية والكيميائية للثيوريا:
رقم CAS: 62-56-6
الوزن الجزيئي: 76.12
بيلشتاين: 605327
رقم المفوضية الأوروبية: 200-543-5
رقم الترخيص: MFCD00008067
الصيغة الكيميائية: CH4N2S
الكتلة المولية: 76.12 جم/مول
المظهر: أبيض صلب
الكثافة: 1.405 جم/مل
نقطة الانصهار: 182 درجة مئوية (360 درجة فهرنهايت؛ 455 كلفن)
الذوبان في الماء: 142 جم/لتر (25 درجة مئوية)
القابلية المغناطيسية (χ): .244.24×10−5 سم3/مول
الحالة المادية: بلورية
اللون الابيض
رائحة عديمة الرائحة
نقطة الانصهار/نقطة التجمد:
نقطة الانصهار/المدى: 170 - 176 درجة مئوية
نقطة الغليان الأولية ونطاق الغليان: لا توجد بيانات متاحة
القابلية للاشتعال (الصلبة والغازية): لا توجد بيانات متاحة
حدود القابلية للاشتعال أو الانفجار العلوي/السفلي: لا توجد بيانات متاحة

نقطة الوميض لا توجد بيانات متاحة
درجة حرارة الاشتعال التلقائي: لا توجد بيانات متاحة
درجة حرارة التحلل: لا توجد بيانات متاحة
الرقم الهيدروجيني: 5,0 - 7 عند 50 جم/لتر عند 20 درجة مئوية
اللزوجة
اللزوجة الحركية: لا توجد بيانات متاحة
اللزوجة الديناميكية: لا توجد بيانات متاحة
الذوبان في الماء: 137 جم/لتر عند 20 درجة مئوية
معامل التقسيم: n-أوكتانول / وتر:
سجل الأسرى: -0,92 عند 20 درجة مئوية - من غير المتوقع التراكم الحيوي.
ضغط البخار: لا توجد بيانات متاحة
الكثافة: 1405 جم/سم3 عند 20 درجة مئوية
الكثافة النسبية: لا توجد بيانات متاحة
كثافة البخار النسبية: لا توجد بيانات متاحة
خصائص الجسيمات: لا توجد بيانات متاحة
الخصائص المتفجرة: لا توجد بيانات متاحة
خصائص الأكسدة: لا يوجد
معلومات السلامة الأخرى:
التوتر السطحي: حوالي 65,4 مل نيوتن/م عند 1 جم/لتر عند 20 درجة مئوية
الوزن الجزيئي: 76.12 جم/مول

إكسلوجP3-AA: -0.8
عدد المتبرعين بسندات الهيدروجين: 2
عدد متقبل سندات الهيدروجين: 1
عدد السندات القابلة للتدوير: 0
الكتلة الدقيقة: 76.00951931 جم/مول
كتلة أحادية النظائر: 76.00951931 جم/مول
مساحة السطح القطبي الطوبولوجي: 84.1 Ų
عدد الذرات الثقيلة: 4
الرسوم الرسمية: 0
التعقيد: 29
عدد ذرات النظائر: 0
عدد مراكز ستيريو الذرة المحددة: 0
عدد مركز ستريو الذرة غير المحدد: 0
عدد مراكز ستيريو السندات المحددة: 0
عدد مراكز الاستريو غير المحددة: 0
عدد الوحدات المرتبطة تساهمياً: 1
المجمع هو Canonicalized: نعم
CH4N2S: ثيوريا
الكثافة: 1.4 جم/سم3
الوزن الجزيئي/ الكتلة المولية: 76.12 جم/مول

نقطة الغليان: 150 – 160 درجة مئوية
نقطة الانصهار: 176 – 178 درجة مئوية
الصيغة الكيميائية: CS(NH2)2
الرائحة: عديم الرائحة
المظهر: أبيض صلب
الرقم الهيدروجيني:> 3
التوتر السطحي: 1.0404X10-2 نيوتن/م
الذوبان: قابل للذوبان في الماء (137 جم/لتر عند 20 درجة مئوية)
رقم CAS: 62-56-6
رقم مؤشر المفوضية الأوروبية: 612-082-00-0
رقم المفوضية الأوروبية: 200-543-5
صيغة التل: CH₄N₂S
الصيغة الكيميائية: H₂NCSNH₂
الكتلة المولية: 76.12 جم/مول
رمز النظام المنسق: 2930 90 98
الكثافة: 1.405 جم/سم3 (20 درجة مئوية)
درجة حرارة الاشتعال: 440 درجة مئوية غبار
نقطة الانصهار: 176 - 178 درجة مئوية
قيمة الرقم الهيدروجيني: 5.0 - 7 (50 جم/لتر، H₂O، 20 درجة مئوية)
الكثافة الظاهرية: 640 كجم/م3
الذوبان: 137 جم/لتر
اسم المنتج: ثيوريا
كاس: 62-56-6
مف: CH4N2S
ميغاواط: 76.12

اينكس: 200-543-5
ملف مول: 62-56-6.mol
الخواص الكيميائية للثيوريا
نقطة الانصهار: 170-176 درجة مئوية (مضاءة)
نقطة الغليان: 263.89 درجة مئوية (تقديري)
الكثافة: 1.405
معامل الانكسار: 1.5300 (تقديري)
درجة حرارة التخزين: يحفظ تحت +30 درجة مئوية.
الذوبان: الماء: قابل للذوبان 137 جم / لتر عند 20 درجة مئوية
الشكل: بلورات
pka: -1.0 (عند 25 درجة مئوية )
اللون: أبيض إلى أبيض تقريباً
الجاذبية النوعية: 1.406
الرائحة: عديم الرائحة
نطاق الرقم الهيدروجيني: 5月7日
الرقم الهيدروجيني: 6-8 (50 جم/لتر، H2O، 20 درجة مئوية )
الذوبان في الماء: 13.6 جم/100 مل (20 درجة مئوية)
ميرك: 149,367
بي آر إن: 605327
الاستقرار: مستقر.
إنتشيكي: UMGDCJDMYOKAJW-UHFFFAOYSA-N
سجل P: -1.050 (تقديريًا)
مرجع قاعدة بيانات CAS: 62-56-6 (مرجع قاعدة بيانات CAS)
مرجع الكيمياء NIST: ثيوريا (62-56-6)
نظام تسجيل المواد التابع لوكالة حماية البيئة: ثيوريا (62-56-6)



تدابير الإسعافات الأولية لثيوريا:
-وصف تدابير الإسعافات الأولية:
*نصيحة عامة:
اعرض ورقة بيانات سلامة المواد هذه على الطبيب الحاضر.
* في حالة الاستنشاق:
بعد الاستنشاق:
هواء نقي.
اتصل بالطبيب.
* في حالة ملامسة الجلد:
خلع جميع الملابس الملوثة فورا.
شطف الجلد بالماء/الدش.
استشارة الطبيب.
* في حالة الاتصال بالعين:
بعد الاتصال بالعين:
شطف مع الكثير من الماء.
استدعاء طبيب العيون.
إزالة العدسات اللاصقة.
*أذا تم أبتلاعها:
بعد البلع:
اجعل الضحية يشرب الماء على الفور (كأسين على الأكثر).
استشارة الطبيب.
- الإشارة إلى أي رعاية طبية فورية وعلاج خاص مطلوب:
لا تتوافر بيانات



تدابير الإفراج العرضي عن ثيوريا:
-الاحتياطات البيئية:
لا تدع المنتج يفسد.
- طرق ومواد الاحتواء والتنظيف:
تغطية المصارف.
جمع وربط وضخ الانسكابات.
مراعاة القيود المادية المحتملة.
تناولها جافة.
التخلص منها بشكل سليم.
تنظيف المنطقة المتضررة.



تدابير مكافحة الحرائق في ثيوريا:
-وسائل الإطفاء:
*وسائط الإطفاء المناسبة:
ماء
رغوة
ثاني أكسيد الكربون (CO2)
بودرة جافة
* وسائل الإطفاء غير المناسبة:
بالنسبة لهذه المادة/الخليط، لا توجد حدود لعوامل الإطفاء.
-مزيد من المعلومات:
قمع (هدم) الغازات/الأبخرة/الضباب باستخدام نفاث رذاذ الماء.
منع مياه إطفاء الحرائق من تلويث المياه السطحية أو نظام المياه الجوفية.



ضوابط التعرض/الحماية الشخصية لثيوريا:
-ضوابط التعرض:
--معدات الحماية الشخصية:
* حماية العين/الوجه:
استخدام معدات لحماية العين.
نظارات حماية
*حماية الجلد:
اتصال كامل:
المواد: مطاط النتريل
الحد الأدنى لسمك الطبقة: 0,11 ملم
زمن الاختراق: 480 دقيقة
سبلاش الاتصال:
المواد: مطاط النتريل
الحد الأدنى لسمك الطبقة: 0,11 ملم
زمن الاختراق: 480 دقيقة
*حماية الجسم:
ملابس واقية
*حماية الجهاز التنفسي:
نوع الفلتر الموصى به: الفلتر B-(P3)
-التحكم في التعرض البيئي:
لا تدع المنتج يفسد.



التعامل مع وتخزين ثيوريا:
-الاحتياطات للتعامل الآمن:
*نصائح للتعامل الآمن:
العمل تحت غطاء محرك السيارة.
*قياس علالي:
تغيير الملابس الملوثة على الفور.
تطبيق حماية الجلد الوقائية.
اغسل اليدين والوجه بعد التعامل مع المادة.
-شروط التخزين الآمن، بما في ذلك أي عدم التوافق:
*شروط التخزين:
مغلق بإحكام.
جاف.
التعامل مع وتخزينها تحت غاز خامل.



الاستقرار والتفاعل من ثيوريا:
-الاستقرار الكيميائي:
المنتج مستقر كيميائيا في ظل الظروف المحيطة القياسية (درجة حرارة الغرفة).
-المواد غير المتوافقة:
لا توجد معلومات متاحة



المرادفات:
سلفوريا، ثيوكرباميد
ثيوريا
ثيوكرباميد
ثيوريا
ثيوكرباميد
62-56-6
2- الثيوريا
إيزوثيويوريا
يوريا الكاذبة
الكبريت
الثيرونيوم
سولوريا
2-ثيوبسيودوريا
ثنائي أميد حمض الثيوكربونيك
اليوريا، ثيو-
حمض الكارباميدوثيويك
بيتا ثيوبسيودوريا
ثيوموكوفينا
اليوريا، 2-ثيو-
تسيزبة 34
الزائفة، 2-ثيو-
ثيوهارنستوف
ثيوكارباميد
القوات الجوية الأمريكية EK-497
ثنائي أميد الكربوني
الثيوكرباميد
نفايات RCRA رقم U219
سلفورين
كاسويل رقم 855
نسك 5033
سي كريس 588
أمينوثيوميد
GYV9AM2QAG
اليوريا الثيو
UNII-GYV9AM2QAG
اتش اس دي بي 1401
17356-08-0
أمينوثيوكربوكساميد
اينكس 200-543-5
H2NC(S)NH2
الكود الكيميائي للمبيدات الحشرية لوكالة حماية البيئة 080201
.بيتا.-ثيوبسيودوريا
دتكسيد9021348
الشابي:36946
AI3-03582
نسك-5033
MFCD00008067
(NH2) 2CS
كيمبل260876
دتكسيد101348
NSC5033
إيك 200-543-5
ثيوريا (IARC)
ثيوريا [IARC]
شروط الاستخدام
سلفوكارباميد
النفايات RCRA رقم. U219
كاس-62-56-6
سك (ن H2)2
بروبيل ثيوراسيل شوائب A (شوائب EP)
بروبيل ثيوراسيل شوائب A [شوائب EP]
ثيوريا، ACS
ثيوبسيودوريا
2-ثيو- بسودوريا
ثنائي أميد الثيوكربونيك
2-الثيويوريا
بيتا-ثيوبسيودوريا
اليوريا، 2-ثيو
كاسويل رقم 855
ثيوكاربميت
ثيوريا، 99%
ثيوريا. ثيوكرباميد
ثيوريا [HSDB]
ثيوريا [INCI]
WLN: زيزوس
ثيوريا [MI]
ثيوريا [VANDF]
اليوريا، الثيو- (8CI)
ثيوريا [منظمة الصحة العالمية-DD]
درجة كاشف ثيوريا ACS
ثيوريا، LR، >=98%
MLS002454451
المزايدة:ER0582
HMS2234E12
HMS3369M21
AMY40190
BCP27948
STR00054
Tox21_201873
Tox21_302767
BDBM50229993
STL194300
ثيوريا، كاشف ACS، >=99.0%
AKOS000269032
أكوس028109302
CCG-207963
الأمم المتحدة 2877
ثيوريا، ReagentPlus(R)، >=99.0%
NCGC00091199-01
NCGC00091199-02
NCGC00091199-03
NCGC00256530-01
NCGC00259422-01
ثيوريا، >=99.999% (أساس المعادن)
بي بي-31025
SMR000857187
ثيوريا، JIS درجة خاصة، >=98.0%
ثيوريا، سنويا، كاشف ACS، 99.0٪
فت-0675198
T0445
T2475
T2835
EN300-19634
تي-3650
10.14272/UMGDCJDMYOKAJW-UHFFFAOYSA-N.1
A833853
س528995
ثيوريا، بوريس. سنويا، كاشف ACS،> = 99.0٪
دوى:10.14272/UMGDCJDMYOKAJW-UHFFFAOYSA-N.1
ي-524966
F0001-1650
ثيوريا، المعيار الثانوي الصيدلاني؛ المواد المرجعية المعتمدة
اليوريا، ثيو-
β- ثيوبسيودوريا
يوريا الكاذبة
الزائفة، 2-ثيو-
ثيوكرباميد
الخميس
2- الثيوريا
(NH2) 2CS
سولوريا
اليوريا، 2-ثيو-
القوات الجوية الأمريكية EK-497
إيزوثيويوريا
نفايات Rcra رقم U219
ثنائي أميد حمض الثيوكربونيك
ثيوموكوفينا
2-ثيوبسيودوريا
تسيزبة 34
الأمم المتحدة 2877
الكبريت
نسك 5033

ثيوريا (ثيوكرباميد) هو مركب كبريت عضوي له الصيغة SC(NH2)2 والبنية H2N−C(=S)−NH2.
الثيوريا (ثيوكرباميد) يشبه من الناحية الهيكلية اليوريا (H2N−C(=O)−NH2)، فيما عدا أنه يتم استبدال ذرة الأكسجين بذرة الكبريت (كما تشير البادئة ثيو)؛ ومع ذلك، فإن خصائص اليوريا والثيوريا تختلف بشكل كبير.
ثيوريا (ثيوكرباميد) هو كاشف في التخليق العضوي.

كاس: 62-56-6
مف: CH4N2S
ميغاواط: 76.12
اينكس: 200-543-5

ثيوريا (ثيوكرباميد) هي فئة واسعة من المركبات ذات البنية العامة R2N−C(=S)−NR2.
يظهر الثيوريا (ثيوكرباميد) على شكل بلورات/مسحوق أبيض، وهو قابل للاحتراق، وعند ملامسته للنار، يصدر أبخرة/غازات مزعجة أو سامة.
الثيوريا (ثيوكرباميد) هو عامل اختزال يستخدم بشكل أساسي في إنتاج اللب المبيض المعاد تدويره.
بالإضافة إلى ذلك، فإن الثيوريا (ثيوكرباميد) فعال أيضًا في تبييض الأخشاب الأرضية الحجرية والأخشاب الأرضية المضغوطة.
يخضع الثيوريا (ثيوكرباميد) للتحلل عند التسخين وينتج أبخرة سامة من أكاسيد النيتروجين وأكاسيد الكبريت.
يتفاعل الثيوريا (ثيوكرباميد) بعنف مع الأكرولين والأحماض القوية والمؤكسدات القوية.
التطبيق الرئيسي للثيوريا (ثيوكرباميد) هو في معالجة المنسوجات ويستخدم أيضًا بشكل شائع كمصدر للكبريتيد.
الثيوريا (ثيوكرباميد) هو مادة مقدمة للكبريتيد لإنتاج كبريتيدات معدنية، على سبيل المثال، كبريتيد الزئبق، عند التفاعل مع الملح المعدني في محلول مائي.

تشمل الاستخدامات الصناعية للثيوريا إنتاج راتنجات مثبطة للهب ومسرعات الفلكنة.
يستخدم الثيوريا (ثيوكرباميد) كعامل مساعد في ورق الديازو، وورق النسخ الحساس للضوء، وجميع أنواع ورق النسخ الأخرى تقريبًا.
يستخدم الثيوريا (ثيوكرباميد) في العديد من التطبيقات الصناعية، بما في ذلك كمادة كيميائية وسيطة أو محفزة، في معالجة المعادن والطلاء، وفي المعالجة الضوئية.
مركب عضوي بلوري عديم اللون (نظير الكبريت لليوريا).
يتم تحويل الثيوريا (ثيوكرباميد) إلى مركب غير عضوي ثيوسيانات الأمونيوم عند التسخين.
يستخدم الثيوريا (ثيوكرباميد) كمحسس في التصوير الفوتوغرافي وفي الطب.

مادة صلبة بلورية بيضاء، (NH2) 2CS؛ بحث وتطوير. 1.4؛ النائب. 182 درجة مئوية.
يستخدم الثيوريا (ثيوكرباميد) كمثبت في التصوير الفوتوغرافي.
أبسط عضو في فئة الثيوريا، ويتكون من اليوريا مع استبدال ذرة الأكسجين بالكبريت.
ثيوريا (ثيوكرباميد) مركب كبريتي عضوي له الصيغة SC(NH2)2.
الثيوريا (ثيوكرباميد) يشبه من الناحية الهيكلية اليو��يا، إلا أنه يتم استبدال ذرة الأكسجين بذرة الكبريت، ولكن تختلف خصائص اليوريا والثيوريا بشكل كبير.
ثيوريا (ثيوكرباميد) هو كاشف في التخليق العضوي.
يقوم الثيوريا (ثيوكرباميد) باختزال البيروكسيدات إلى الديولات المقابلة.

الخواص الكيميائية للثيوريا (ثيوكرباميد).
نقطة الانصهار: 170-176 درجة مئوية (مضاءة)
نقطة الغليان: 263.89 درجة مئوية (تقديري)
الكثافة: 1.405
معامل الانكسار: 1.5300 (تقديري)
درجة حرارة التخزين: يحفظ تحت +30 درجة مئوية.
الذوبان في الماء: قابل للذوبان 137 جم / لتر عند 20 درجة مئوية
النموذج: بلورات
pka: -1.0 (عند 25 درجة مئوية)
اللون: أبيض إلى أبيض تقريباً
الجاذبية النوعية: 1.406
الرائحة: عديم الرائحة
نطاق الرقم الهيدروجيني: 5 - 7
الرقم الهيدروجيني: 6-8 (50 جم/لتر، H2O، 20 درجة مئوية)
الذوبان في الماء: 13.6 جم/100 مل (20 درجة مئوية)
ميرك: 14,9367
بي آر إن: 605327
الاستقرار: مستقر. غير متوافق مع الأحماض القوية والقواعد القوية والعوامل المؤكسدة القوية والأملاح المعدنية والبروتينات والهيدروكربونات. قد يتفاعل بعنف مع الأكرولين.
إنتشيكي: UMGDCJDMYOKAJW-UHFFFAOYSA-N
سجل P: -1.050 (تقديريًا)
مرجع قاعدة بيانات CAS: 62-56-6 (مرجع قاعدة بيانات CAS)
مرجع الكيمياء NIST: ثيوريا (62-56-6)
الوكالة الدولية لبحوث السرطان: 3 (Vol. Sup 7, 79) 2001
نظام تسجيل المواد الخاص بوكالة حماية البيئة: ثيوريا (ثيوكرباميد) (62-56-6)

الهيكل والترابط
ثيوريا (ثيوكرباميد) هو جزيء مستو.
مسافة الرابطة C=S هي 1.71 Å.
يبلغ متوسط مسافات CN 1.33 Å.
تتم الإشارة إلى إضعاف رابطة CS بواسطة رابطة CN pi بواسطة الرابطة القصيرة C = S في الثيوبنزوفينون، والتي تبلغ 1.63 Å.

يحدث الثيوريا (ثيوكرباميد) في شكلين توتوميريين، حيث يسود شكل الثيون في المحاليل المائية.
تم حساب ثابت التوازن حيث أن Keq هو 1.04×10−3.
يمكن العثور على شكل الثيول، والذي يعرف أيضًا باسم إيزوثيويوريا، في المركبات البديلة مثل أملاح إيزوثيورونيوم.

الاستخدامات
يستخدم الثيوريا (ثيوكرباميد) في صناعة الراتنجات، كمسرع الفلكنة، وكعامل تثبيت فوتوغرافي ولإزالة البقع من الصور السالبة.
الاستخدامات الأكثر شيوعًا للثيوريا (ثيوكرباميد) كانت لإنتاج ثاني أكسيد الثيوريا (30%)، وفي ترشيح خامات الذهب والفضة (25%)، وفي أوراق الديازو (15%)، وكمحفز في تخليق حمض الفوماريك (10%) (IARC 2001).
كما تم استخدام ثيوريا (ثيوكرباميد) في إنتاج وتعديل الراتنجات الاصطناعية. الاستخدامات الأخرى للثيوريا هي كعامل تنغيم فوتوغرافي، وفي مستحضرات الشعر، وكعامل تنظيف جاف، وفي تركيب الأدوية والمبيدات الحشرية، وفي معالجة مياه الغلايات، وككاشف لأيونات البزموت والسيلينيت.
كما تم استخدام الثيوريا (ثيوكرباميد) في المواد المساعدة للنسيج والصباغة، وفي إنتاج عوامل التنظيف الصناعية (على سبيل المثال، لخزانات التصوير الفوتوغرافي والأسطح المعدنية بشكل عام)، ولنقش الأسطح المعدنية، كمحفز للأيزومرة في تحويل الماليك إلى الفوماريك. حمض، في التحليل الكهربائي لتكرير النحاس، في الطلاء الكهربائي، وكمضاد للأكسدة.

وشملت الاستخدامات الأخرى كمسرع الفلكنة، كمادة مضافة للمتفجرات الطينية، كمثبت لزوجة لمحاليل البوليمر، وكمخزن مؤقت للتنقل في استخراج النفط.
ويستخدم الثيوريا (ثيوكرباميد) أيضاً كأحد مكونات ملمعات الفضة الاستهلاكية (HPD 2009)، وقد تم استخدامه في إزالة الزئبق من مياه الصرف الصحي عن طريق التحليل الكهربائي للكلور والقلويات (IARC 1974، 2001، منظمة الصحة العالمية 2003).
يستخدم ثيوريا (ثيوكرباميد) على نطاق واسع في صناعة الأدوية والزراعة والكيماويات والصناعات المعدنية والبترول وما إلى ذلك.
يعتبر الثيوريا (ثيوكرباميد) أيضًا المادة الرئيسية لإنتاج ثاني أكسيد الثيوريا (CH1N2O2S).
في سائل الغراء الحيواني ومزيلات تشويه الفضة.
عامل تثبيت للصور الفوتوغرافية ولإزالة البقع من الصور السلبية؛ تصنيع الراتنجات. مسرع الفلكنة كاشف للبزموت، أيونات السيلينيت.

السلائف ثيوكس
للثيوريا (ثيوكرباميد) في حد ذاته تطبيقات قليلة.
يتم استهلاك الثيوريا (ثيوكرباميد) بشكل أساسي كمقدمة لثاني أكسيد الثيوريا، وهو عامل اختزال شائع في معالجة المنسوجات.

اسمدة
في الآونة الأخيرة، تمت دراسة الثيوريا (ثيوكرباميد) لخصائصه المرغوبة المتعددة كسماد خاصة في ظل ظروف الإجهاد البيئي.
يمكن تطبيق الثيوريا (ثيوكرباميد) بقدرات مختلفة، مثل المعالجة المسبقة للبذور (للتحضير)، أو الرش الورقي أو المكملات المتوسطة.

الاستخدامات الزراعية
ثيوريا (ثيوكرباميد) هو نظير الكبريت من اليوريا.
الثيوريا (ثيوكرباميد) عبارة عن مادة صلبة بلورية عديمة اللون وغير قابلة للذوبان نسبيًا في الماء.
يستخدم الثيوريا (ثيوكرباميد)، القادر على كسر سكون البذور، لتحفيز إنبات البذور.
تنقع البذور لمدة تقل عن 24 ساعة قبل الزراعة.

استخدامات اخرى
تشمل الاستخدامات الصناعية الأخرى للثيوريا إنتاج راتنجات مثبطات اللهب ومسرعات الفلكنة.
ثيوريا (ثيوكرباميد) هو اللبنات الأساسية لمشتقات البيريميدين.
وهكذا، تتكثف الثيوريا مع مركبات بيتا-ديكاربونيل.
تتكثف المجموعة الأمينية الموجودة في الثيوريا في البداية مع الكربونيل، يليها عملية التدوير والتوتوميريزيشن.
إزالة الكبريت يسلم البيريميدين.

يتم تحضير المستحضرات الصيدلانية حمض الثيوباربيتوريك والسلفاتيازول باستخدام الثيوريا (ثيوكرباميد).
يتم تحضير الثيوريا (ثيوكرباميد) من تفاعل الثيوريا والهيدرازين.
يستخدم الثيوريا (ثيوكرباميد) كعامل مساعد في ورق الديازو وورق النسخ الحساس للضوء وجميع أنواع ورق النسخ الأخرى تقريبًا.
يستخدم الثيوريا (ثيوكرباميد) أيضًا لتنعيم مطبوعات الصور الفوتوغرافية المصنوعة من الجيلاتين الفضي (انظر تنغيم البني الداكن).
يستخدم ثيوريا (ثيوكرباميد) في عمليات الطلاء الكهربائي الساطع وشبه الساطع في كليفتون فيليبس وبيفر.

يستخدم الثيوريا (ثيوكرباميد) أيضًا في محلول يحتوي على كلوريد القصدير (II) كمحلول طلاء القصدير غير الكهربائي لألواح الدوائر المطبوعة النحاسية.
يتم استخدام الثيوريا (ثيوكرباميد) (عادةً كمحفزات مانحة لرابطة الهيدروجين) في موضوع بحثي يسمى التحفيز العضوي للثيوريا.
غالبًا ما يكون الثيوريا (ثيوكرباميد) مانحيًا أقوى للروابط الهيدروجينية (أي أكثر حمضية) من اليوريا.

إنتاج
يبلغ الإنتاج العالمي السنوي من الثيوريا حوالي 10000 طن.
يتم إنتاج حوالي 40% منها في ألمانيا، و40% أخرى في الصين، و20% في اليابان.
يمكن إنتاج الثيوريا (ثيوكرباميد) من ثيوسيانات الأمونيوم، ولكن الأكثر شيوعًا يتم تصنيعه عن طريق تفاعل كبريتيد الهيدروجين مع سياناميد الكالسيوم في وجود ثاني أكسيد الكربون.

أساليب الانتاج
يتكون الثيوريا (ثيوكرباميد) عن طريق تسخين ثيوسيانات الأمونيوم عند 170 درجة مئوية (338 درجة فهرنهايت).
وبعد حوالي ساعة يتم تحقيق تحويل بنسبة 25%.
مع حمض الهيدروكلوريك، يشكل الثيوريا هيدروكلوريد الثيوريا؛ مع أكسيد الزئبق، يشكل الثيوريا ملحًا؛ ومع كلوريد الفضة يشكل الثيوريا (ثيوكرباميد) ملحًا معقدًا.

الملف التفاعلي
الثيوريا (ثيوكرباميد) هو مادة أو مسحوق بلورية بيضاء، سامة، مسرطنة.
عند تسخينه حتى يتحلل، ينبعث الثيوكرباميد أبخرة شديدة السمية من أكاسيد الكبريت وأكاسيد النيتروجين.
تفاعل بلمرة طارد للحرارة عنيف مع أكريلالدهيد (أكرولين)، تحلل عنيف لمنتج التفاعل مع بيروكسيد الهيدروجين وحمض النيتريك، انفجار تلقائي عند الطحن بكلورات البوتاسيوم.

المخاطر الصحية
السمية الحادة للثيوريا (ثيوكرباميد) عن طريق الفم في معظم الحيوانات منخفضة المستوى.
تظهر قيم LD50 عن طريق الفم المذكورة في الأدبيات تباينًا.
تشمل أعراض التأثيرات المزمنة في الجرذان اكتئاب نخاع العظم وتضخم الغدة الدرقية.
أدى إعطاء 32.8 مول من الثيوريا (ثيوكرباميد) في أجنة الدجاج في اليوم 17 من الحضانة إلى تراكم السائل شبه القصبي في تلك الأجنة.
وقد أرجع الباحثون هذه التغيرات إلى التأثيرات السامة للثيوريا (ثيوكرباميد)، وليس إلى تأخر نمو الرئة.
لاحظ ديدون وزملاؤه (1986) الإجراء الوقائي المحتمل للثيوريا ضد سمية البلاتين.
يتمتع الثيوريا (ثيوكرباميد) وغيره من النيوكليوفيلات المحتوية على الكبريت بالقدرة على تخليق وإزالة البلاتين من المواقع البيوكيميائية السامة.
أدى تناول عقار الثيوريا (ثيوكرباميد) عن طريق الفم إلى ظهور أورام في الكبد والغدة الدرقية لدى الجرذان.
يعتبر الثيوريا (ثيوكرباميد) مادة مسرطنة للحيوانات وقد أظهرت أدلة كافية.

المرادفات
ثيوريا
ثيوكرباميد
62-56-6
2- الثيوريا
إيزوثيويوريا
يوريا الكاذبة
الكبريت
الثيرونيوم
سولوريا
2-ثيوبسيودوريا
ثنائي أميد حمض الثيوكربونيك
اليوريا، ثيو-
حمض الكارباميدوثيويك
بيتا ثيوبسيودوريا
ثيوموكوفينا
اليوريا، 2-ثيو-
تسيزبة 34
الزائفة، 2-ثيو-
ثيوهارنستوف
ثيوكارباميد
القوات الجوية الأمريكية EK-497
ثنائي أميد الكربوني
الثيوكرباميد
نفايات RCRA رقم U219
سلفورين
كاسويل رقم 855
نسك 5033
سي كريس 588
أمينوثيوميد
GYV9AM2QAG
اليوريا الثيو
UNII-GYV9AM2QAG
اتش اس دي بي 1401
17356-08-0
أمينوثيوكربوكساميد
اينكس 200-543-5
H2NC(S)NH2
الكود الكيميائي للمبيدات الحشرية لوكالة حماية البيئة 080201
.بيتا.-ثيوبسيودوريا
دتكسيد9021348
الشابي:36946
AI3-03582
نسك-5033
MFCD00008067
(NH2) 2CS
كيمبل260876
دتكسيد101348
NSC5033
إيك 200-543-5
ثيوريا (IARC)
ثيوريا [IARC]
شروط الاستخدام
ثيوموكوفينا [التشيكية]
سلفوكارباميد
النفايات RCRA رقم. U219
كاس-62-56-6
SC (ن H2)2
بروبيل ثيوراسيل شوائب A (شوائب EP)
بروبيل ثيوراسيل شوائب A [شوائب EP]
ثيوريا، ACS
ثيوبسيودوريا
2-ثيو- بسودوريا
ثنائي أميد الثيوكربونيك
2-الثيويوريا
بيتا-ثيوبسيودوريا
اليوريا، 2-ثيو
كاسويل رقم 855
ثيوكاربميت
ثيوريا، 99%
ثيوريا. ثيوكرباميد
ثيوريا [HSDB]
ثيوريا [INCI]
WLN: زيزوس
ثيوريا [MI]
ثيوريا [VANDF]
اليوريا، الثيو- (8CI)
ثيوريا [منظمة الصحة العالمية-DD]
درجة كاشف ثيوريا ACS
ثيوريا، LR، >=98%
MLS002454451
المزايدة:ER0582
HMS2234E12
HMS3369M21
AMY40190
BCP27948
STR00054
Tox21_201873
Tox21_302767
BDBM50229993
ثيوريا، كاشف ACS، >=99.0%
AKOS000269032
أكوس028109302
CCG-207963
الأمم المتحدة 2877
ثيوريا، ReagentPlus(R)، >=99.0%
NCGC00091199-01
NCGC00091199-02
NCGC00091199-03
NCGC00256530-01
NCGC00259422-01
ثيوريا، >=99.999% (أساس المعادن)
بي بي-31025
SMR000857187
ثيوريا، JIS درجة خاصة، >=98.0%
ثيوريا، سنويا، كاشف ACS، 99.0٪
فت-0675198
T0445
T2475
T2835
EN300-19634
تي-3650
10.14272/UMGDCJDMYOKAJW-UHFFFAOYSA-N.1
A833853
س528995
ثيوريا، بوريس. سنويا، كاشف ACS،> = 99.0٪
دوى:10.14272/UMGDCJDMYOKAJW-UHFFFAOYSA-N.1
ي-524966
F0001-1650
ثيوريا، المعيار الثانوي الصيدلاني؛ المواد المرجعية المعتمدة

وصف:
عندما يتم مبركن المطاط الطبيعي عند درجة حرارة عالية، يتمتع ثيوكرباميل سلفيناميد بمقاومة جيدة للاختزال، كما يتمتع المنتج بمقاومة عالية للحرارة

كاس: 13752-51-7
الصيغة: C9H16N2O2S2

مرادفات ثيوكارباميل سلفيناميد:
4- [(4-مورفولينيلثيو) ثيوكسوميثيل]-مورفولين؛ مسرع أوتوس. كيور-رايت 18؛ ن-أوكسي ديثيلين ثيوكارباميل-ن-أوكسي ديثيلين سلفيناميد؛ مورفولين-4-يل مورفولين-4-كاربوديثيوات؛ 4- ((4-مورفولينيلثيو) ثيوكسوميثيل) -مورفولين؛ 4- ((مورفولينوثيوكربونيل) ثيو) - مورفولين؛ 4- ((مورفولينوثيوكاربونيل) ثيو) مورفولين؛ 4- [(4-مورفولينيلثيو) ثيوكسوميثيل] - مورفولين؛ ثيوكرباميل سلفيناميد؛ N-أوكسي ثنائي إيثيلين ثيوكرباميل-N-أوكسي ديثيلين سلفيناميد 4-[(4-مورفولينيلثيو)ثيوكسوميثيل]-مورفولين،4-[(4-مورفولينيلثيو)ثيوكسوميثيل]-مورفولين،مسرع أوتوس،كور-رايت 18،ن-أوكسي ديثيلين ثيوكرباميل-ن-أوكسي ديثيلين سلفيناميد، مورفولين-4-ييل مورفولين-4-كاربوديثيوات، 4- ((4-مورفولينيلثيو) ثيوكسوميثيل) - مورفولين، 4- ((مورفولينوثيوكربونيل) ثيو) - مورفولين، 4- ((مورفولينوثيوكربونيل) ثيو) مورفولين، مسرع؛ 13752-51-7; أوتوس؛ علاج-Rite18؛ مورفولين، 4 - [(4-مورفولينيلثيو) ثيوكسوميثيل] -؛ مورفولين-4-يلمورفولين-4-كاربوديثيوات


الخصائص الكيميائية والفيزيائية للثيوكارباميل سلفيناميد:
الوزن الجزيئي الغرامي
248.37
اينكس
237-335-9
ملحوظات
تشمل استخدامات وتطبيقات ثيوكارباميل سلفيناميد ما يلي: مسرع EPDM، وSBR، والنتريل، والمطاط الطبيعي والبوتيل.
فصل
المواد الكيميائية المتخصصة
صناعة
ممحاة
المهام
مسرع
الصيغة الجزيئية، C9H16N2O2S2

الكتلة المولية 248.37
الكثافة 1.2971 (تقدير تقريبي)
نقطة الانصهار، 139 درجة مئوية
نقطة بولينغ، 378.1±52.0 درجة مئوية (متوقعة)
نقطة الاشتعال، 182.4 درجة مئوية
الذوبان في الماء، 127 ملغم/لتر عند 20 درجة مئوية
ضغط البخار، 0.001 باسكال عند 25 درجة مئوية
pKa، 1.08 ± 0.20 (متوقع)
حالة التخزين، درجة حرارة الغرفة
معامل الانكسار، 1.6800 (تقديري)
كمية
البيانات غير متوفرة، يرجى الاستفسار.
نقطة الغليان
378.1 درجة مئوية عند 760 ملم زئبق
كثافة
1.34 جرام/سم3
مفتاح إنشي
HOEFWOBLOGZQIQ-UHFFFAOYSA-N
إنتشي
إنتشي = 1S/C9H16N2O2S2/c14-9(10-1-5-12-6-2-10)15-11-3-7-13-8-4-11/h1-8H2
الابتسامات الكنسي
C1COCCN1C(=S)SN2CCOCC2





معلومات السلامة حول ثيوكارباميل سلفيناميد:
تدابير الإسعافات الأولية:
وصف تدابير الإسعافات الأولية:
نصيحة عامة:
استشارة الطبيب.
اعرض ورقة بيانات السلامة هذه على الطبيب الحاضر.
الخروج من المنطقة الخطرة:

في حالة استنشاقه:
إذا استنشقت، انقل الشخص إلى الهواء النقي.
إذا لم يكن في التنفس، وإعطاء التنفس الاصطناعي.
استشارة الطبيب.
في حالة ملامسة الجلد:
قم بخلع الملابس الملوثه والاحذيه حالا.
يغسل بالصابون و الكثير من الماء.
استشارة الطبيب.

في حالة الاتصال بالعين:
شطف جيدا مع الكثير من الماء لمدة 15 دقيقة على الأقل واستشارة الطبيب.
استمر في شطف العيون أثناء النقل إلى المستشفى.

أذا تم أبتلاعها:
لا تقم بتحريض القيء.
يحظر إعطاء أي شيء عن طريق الفم لشخص فاقد الوعي.
شطف الفم بالماء.
استشارة الطبيب.

تدابير مكافحة الحرائق:
إطفاء وسائل الإعلام:
وسائط الإطفاء المناسبة:
استخدم رذاذ الماء أو الرغوة المقاومة للكحول أو المواد الكيميائية الجافة أو ثاني أكسيد الكربون.
المخاطر الخاصة الناشئة عن المادة أو المخلوط
أكاسيد الكربون، أكاسيد النيتروجين (NOx)، غاز كلوريد الهيدروجين

نصيحة لرجال الاطفاء:
قم بارتداء جهاز تنفس مستقل لمكافحة الحرائق إذا لزم الأمر.
تدابير مواجهة التسرب العارض:
الاحتياطات الشخصية ومعدات الحماية وإجراءات الطوارئ
استخدم معدات الحماية الشخصية.

تجنب استنشاق الأبخرة أو الضباب أو الغازات.
إخلاء الموظفين إلى مناطق آمنة.

الاحتياطات البيئية:
منع المزيد من التسرب أو الانسكاب إذا كان القيام بذلك آمنًا.
لا تدع المنتج يفسد.
يجب تجنب التصريف في البيئة.

طرق ومواد الاحتواء والتنظيف:
امتصاص المواد الماصة الخاملة والتخلص منها كنفايات خطرة.
يُحفظ في حاويات مناسبة ومغلقة للتخلص منه.

المناولة والتخزين:
الاحتياطات للتعامل الآمن:
تجنب استنشاق البخار أو الضباب.

شروط التخزين الآمن، بما في ذلك أي عدم التوافق:
احتفظ بالحاوية مغلقة بإحكام في مكان جاف وجيد التهوية.
يجب إعادة إغلاق الحاويات التي يتم فتحها بعناية وإبقائها في وضع مستقيم لمنع التسرب.
فئة التخزين (TRGS 510): 8A: مواد خطرة قابلة للاحتراق والتآكل

ضوابط التعرض / الحماية الشخصية:
المعلمات السيطرة:
مكونات مع معلمات التحكم في مكان العمل
لا تحتوي على مواد ذات قيم محدودة بالتعرض المهني.
ضوابط التعرض:
الضوابط الهندسية المناسبة:
يتم التعامل معه وفقًا لممارسات الصحة والسلامة الصناعية الجيدة.
غسل اليدين قبل فترات الراحة وفي نهاية يوم العمل.

معدات الحماية الشخصية:
حماية العين/الوجه:
نظارات السلامة المناسبة بإحكام.
Faceshield (8 بوصة كحد أدنى).
استخدم معدات حماية العين التي تم اختبارها واعتمادها بموجب المعايير الحكومية المناسبة مثل NIOSH (الولايات المتحدة) أو EN 166 (الاتحاد الأوروبي).

حماية الجلد:
التعامل مع القفازات.
يجب أن يتم فحص قفازات قبل استخدامها.
استخدم القفازات المناسبة
تقنية الإزالة (دون لمس السطح الخارجي للقفاز) لتجنب ملامسة الجلد لهذا المنتج.
تخلص من القفازات الملوثة بعد استخدامها وفقًا للقوانين المعمول بها والممارسات المخبرية الجيدة.
غسل وتجفيف اليدين.

اتصال كامل:
المواد: مطاط النتريل
الحد الأدنى لسمك الطبقة: 0.11 ملم
زمن الاختراق: 480 دقيقة
المواد التي تم اختبارها: ديرماتريل (KCL 740 / Aldrich Z677272، الحجم M)
الاتصال سبلاش
المواد: مطاط النتريل
الحد الأدنى لسمك الطبقة: 0.11 ملم
زمن الاختراق: 480 دقيقة
المواد التي تم اختبارها: ديرماتريل (KCL 740 / Aldrich Z677272، الحجم M)
ولا ينبغي تفسيره على أنه يقدم موافقة على أي سيناريو استخدام محدد.

حماية الجسم:
بدلة كاملة للحماية من المواد الكيميائية، ويجب اختيار نوع معدات الحماية حسب تركيز وكمية المادة الخطرة في مكان العمل المحدد.
حماية الجهاز التنفسي:
عندما يُظهر تقييم المخاطر أن أجهزة التنفس التي تعمل على تنقية الهواء مناسبة، استخدم جهاز تنفس كامل الوجه مع مجموعة متعددة الأغراض (الولايات المتحدة) أو خراطيش جهاز التنفس من النوع ABEK (EN 14387) كنسخة احتياطية للضوابط الهندسية.

إذا كان جهاز التنفس هو الوسيلة الوحيدة للحماية، فاستخدم جهاز تنفس الهواء المزود لكامل الوجه.
استخدم أجهزة التنفس ومكوناتها التي تم اختبارها واعتمادها بموجب المعايير الحكومية المناسبة مثل NIOSH (الولايات المتحدة) أو CEN (الاتحاد الأوروبي).
السيطرة على التعرض البيئي
منع المزيد من التسرب أو الانسكاب إذا كان القيام بذلك آمنًا.
لا تدع المنتج يفسد.
يجب تجنب التصريف في البيئة.

الثبات والتفاعلية:
الاستقرار الكيميائي:
مستقر في ظل ظروف التخزين الموصى بها.
المواد غير المتوافقة:
وكلاء مؤكسدة قوية:
منتجات التحلل الخطرة:
منتجات التحلل الخطرة التي تتشكل تحت ظروف الحريق.
أكاسيد الكربون، أكاسيد النيتروجين (NOx)، غاز كلوريد الهيدروجين.

اعتبارات التخلص منها:
طرق معالجة النفايات:
منتج:
تقديم الحلول الفائضة وغير القابلة لإعادة التدوير لشركة التخلص المرخصة.
اتصل بخدمة التخلص من النفايات المهنية المرخصة للتخلص من هذه المواد.
التعبئة والتغليف الملوثة:
التخلص من المنتج وغير المستخدمة

ثيوكبريتات الصوديوم هو ملح صوديوم غير عضوي له الصيغة Na2S2O3 ويتكون من خليط 2:1 من أيونات الصوديوم والثيوكبريتات.
ثيوكبريتات الصوديوم أو هيبوكبريتيت الصوديوم هو مركب بلوري يحتوي على خمسة جزيئات من الماء.
يستخدم ثيوكبريتات الصوديوم في تعدين الذهب، ومعالجة المياه، والكيمياء التحليلية، وتطوير الأفلام الفوتوغرافية والمطبوعات القائمة على الفضة، والطب.

رقم CAS: 7772-98-7
رقم المفوضية الأوروبية: 231-867-5
الصيغة الكيميائية: Na2S2O3
الكتلة المولية: 158.11 جم/مول

ثيوكبريتات الصوديوم (ثيوكبريتات الصوديوم) هو مركب غير عضوي له الصيغة Na2S2O3·xH2O، حيث يشير x إلى عدد جزيئات الماء في ثيوكبريتات الصوديوم.
عادةً ما يكون ثيوكبريتات الصوديوم متاحًا على شكل خماسي هيدرات أبيض أو عديم اللون، Na2S2O3·5H2O.
المادة الصلبة عبارة عن مادة بلورية متألقة (تفقد الماء بسهولة) تذوب جيدًا في الماء.

يستخدم ثيوكبريتات الصوديوم في تعدين الذهب، ومعالجة المياه، والكيمياء التحليلية، وتطوير الأفلام الفوتوغرافية والمطبوعات القائمة على الفضة، والطب.
الاستخدامات الطبية لثيوكبريتات الصوديوم تشمل علاج التسمم بالسيانيد والنخالية.
ثيوكبريتات الصوديوم مدرجة في قائمة منظمة الصحة العالمية للأدوية الأساسية.

ثيوكبريتات الصوديوم هو ملح صوديوم غير عضوي صيغته Na2S2O3 ويتكون من خليط 2:1 من أيونات الصوديوم والثيوكبريتات.

استخدامات ثيوسلفات الصوديوم عديدة، خاصة كعامل تثبيت أو لتحييد تأثير المبيدات الحيوية مثل ثنائي الكلور واليود وغيرها من المواد المؤكسدة، كما أن ثيوسلفات الصوديوم له دور كمضاد للتسمم بالسيانيد، وعامل حماية للكلى ومضاد للفطريات.

يضاف ثيوكبريتات الصوديوم عادة إلى ملح الطعام بنسبة أقل من 0.1% وإلى المشروبات الكحولية بنسبة أقل من 0.0005%.
عادة ما يكون ثيوكبريتات الصوديوم متاحًا كمنتج عن طريق الفم بدون وصفة طبية.

ثيوكبريتات الصوديوم، ويسمى أيضًا حمض الثيوكبرتيك أو ملح ثنائي الصوديوم، هو ملح غير عضوي متوفر أيضًا في خماسي الهيدرات.
هذه المادة الكيميائية لها الصيغة الكيميائية Na2S2O3.

يظهر ثيوكبريتات الصوديوم على شكل بلورة بيضاء ناصعة عديمة اللون أو حتى في شكل مسحوق.
ومن المعروف أن ثيوكبريتات الصوديوم تمتلك طبيعة قلوية عندما تتحلل إلى كبريتيد وكبريتات في الهواء.

يذوب ثيوكبريتات الصوديوم بسهولة في الماء ويعطي أيونات الثيوكبريتات، وهي إحدى عوامل الاختزال المفيدة.
تذوب كبريتات النحاس (II) لتعطي أيون النحاسيك؛ فيما يتعلق بتفاعل الأكسدة والاختزال مع الثيوسلفات، تعمل جزيئات النحاس كعوامل مؤكسدة.

ثيوكبريتات الصوديوم أو هيبوكبريتيت الصوديوم هو مركب بلوري يحتوي على خمسة جزيئات من الماء.
ثيوكبريتات الصوديوم مهم بسبب طبيعة ثيوكبريتات الصوديوم شديدة الذوبان، عديم اللون وعديم الرائحة.

ثيوكبريتات الصوديوم هو ملح غير عضوي، ويشار إليه أيضًا باسم ثيوكبريتات ثنائي الصوديوم.
الصيغة الكيميائية لثيوكبريتات الصوديوم هي Na2S2O3، مع كتلة مولية قدرها 158.11 جم/مول.
لثيوكبريتات الصوديوم العديد من التطبيقات والخصائص الطبية المختلفة.

ثيوسلفات الصوديوم، مكتوب أيضًا ثيوسلفات الصوديوم، يستخدم كدواء لعلاج التسمم بالسيانيد، النخالية المبرقشة، ولتقليل الآثار الجانبية للسيسبلاتين.
بالنسبة للتسمم بالسيانيد، غالبًا ما يستخدم ثيوسلفات الصوديوم بعد دواء نتريت الصوديوم، وعادةً ما يوصى به فقط في الحالات الشديدة.
يتم إعطاء ثيوكبريتات الصوديوم عن طريق الحقن في الوريد أو تطبيقه على الجلد.

قد تشمل الآثار الجانبية القيء وآلام المفاصل وتغيرات المزاج والذهان وطنين في الأذنين.
ومع ذلك، لم تتم دراسة السلامة بشكل جيد.

من غير الواضح ما إذا كان استخدام ثيوكبريتات الصوديوم أثناء الحمل آمنًا للطفل.
لا ينصح باستخدام ثيوكبريتات الصوديوم في نفس الوقت في نفس الخط الوريدي مثل الهيدروكسوكوبالامين.

في حالة التسمم بالسيانيد، تخلق نتريت الصوديوم ميتهيموغلوبينية الدم، مما يزيل السيانيد من الميتوكوندريا.
ثم يرتبط ثيوكبريتات الصوديوم مع السيانيد، مما يؤدي إلى تكوين ثيوسيانات غير سامة.

دخل ثيوكبريتات الصوديوم إلى الاستخدام الطبي للتسمم بالسيانيد في ثلاثينيات القرن العشرين.
ثيوكبريتات الصوديوم مدرجة في قائمة منظمة الصحة العالمية للأدوية الأساسية.

ثيوكبريتات الصوديوم هي مادة كيميائية شائعة الاستخدام، كعامل تثبيت في صناعة صناعة لوحات التصوير الفوتوغرافي والأفلام والطباعة، كعامل اختزال يستخدم في الدباغة.
يستخدم ثيوكبريتات الصوديوم كعامل تبييض لإزالة البقايا والمواد السامة في صناعات الورق والنسيج، كترياق لتسمم السيانيد في الطب، كعامل لإزالة الكلور ومبيدات الفطريات لمياه الشرب ومياه الصرف الصحي في معالجة المياه، كمثبط لتآكل النحاس في الدورة الدموية. مياه التبريد ومزيل الأكسدة لأنظمة مياه الغلايات.

يستخدم ثيوكبريتات الصوديوم أيضًا في معالجة مياه الصرف الصحي بالسيانيد.
يستخدم رماد الصودا والكبريت بشكل عام كمواد خام في الصناعة، ويتفاعل رماد الصودا مع ثاني أكسيد الكبريت الناتج عن احتراق الكبريت لينتج كبريتيت الصوديوم، ثم يضاف الكبريت لتفاعلات الغليان، ومن ثم يمكن تصفيته وتبييضه وتركيزه وبلورته، وما إلى ذلك. الحصول على ثيوكبريتات الصوديوم خماسي هيدرات.
كما يمكن استخدام مخلفات الإنتاج الأخرى التي تحتوي على كبريتيد الصوديوم وكبريتيت الصوديوم والكبريت وهيدروكسيد الصوديوم بعد المعالجة المناسبة للحصول على ثيوكبريتات الصوديوم.

يتم تسجيل ثيوكبريتات الصوديوم بموجب لائحة REACH ويتم تصنيعها و/أو استيرادها إلى المنطقة الاقتصادية الأوروبية بمعدل يتراوح من ≥ 1000 إلى <10000 طن سنويًا.
يتم استخدام ثيوكبريتات الصوديوم من قبل المستهلكين، في المواد، من قبل العمال المحترفين (استخدامات واسعة النطاق)، في التركيب أو إعادة التعبئة، في المواقع الصناعية وفي التصنيع.

ثيوكبريتات الصوديوم هو ملح صوديوم غير عضوي يتكون من أيونات الصوديوم والثيوكبريتات بنسبة 2:1.
ثيوسلفات الصوديوم له دور كترياق للتسمم بالسيانيد، وعامل حماية الكلى ودواء مضاد للفطريات.
يحتوي ثيوكبريتات الصوديوم على ثيوكبريتات (2-).

ثيوكبريتات الصوديوم هو ملح قابل للذوبان في الماء وعامل اختزال يتفاعل مع العوامل المؤكسدة.
على الرغم من أن آلية عمل ثيوكبريتات الصوديوم الدقيقة غير معروفة، فمن المحتمل أن يوفر ثيوكبريتات مصدرًا خارجيًا للكبريت، وبالتالي يسرع إزالة سموم السيانيد من خلال إنزيم الرودانيز (ناقلة كبريتات سيانيد ثيوكبريتات) الذي يحول السيانيد إلى أيون ثيوسيانات غير سام نسبيًا والقابل للإخراج.
بالإضافة إلى ذلك، يعمل هذا العامل على تحييد الأنواع المؤلكلة التفاعلية لخردل النيتروجين، مما يقلل من سمية الجلد المرتبطة بتسرب خردل النيتروجين.

ثيوكبريتات الصوديوم هي مادة كيميائية صناعية لها أيضًا تاريخ طبي طويل.
تم استخدام ثيوكبريتات الصوديوم في الأصل كدواء عن طريق الوريد للتسمم بالمعادن.

ومنذ ذلك الحين تمت الموافقة على ثيوكبريتات الصوديوم لعلاج بعض الحالات الطبية النادرة.
وتشمل هذه التسمم بالسيانيد، والتأق التكلسي، وسمية السيسبلاتين.

أثبتت الاختبارات المختبرية أن ثيوكبريتات الصوديوم عامل مضاد للالتهابات ومحمي للأعصاب.
وبالتالي فإن ثيوسلفات الصوديوم لديه القدرة على علاج الأمراض التنكسية العصبية مثل مرض الزهايمر ومرض باركنسون.

يتمتع NaSH بخصائص مشابهة وهو أقوى إلى حد ما من ثيوكبريتات الصوديوم في هذه الاختبارات المختبرية.
ومع ذلك، تمت الموافقة بالفعل على ثيوكبريتات الصوديوم كعلاج متاح عن طريق الفم.
لذلك قد يكون ثيوكبريتات الصوديوم مرشحًا متاحًا بسهولة لعلاج الاضطرابات التنكسية العصبية مثل مرض الزهايمر ومرض باركنسون.

استخدامات ثيوكبريتات الصوديوم:
يضاف ثيوكبريتات الصوديوم بكميات صغيرة إلى ثيوكبريتات الأمونيوم، الذي يستخدم كملح مثبت للتصوير الفوتوغرافي.
يستخدم الملح المائي كمضاد للكلور في التبييض، وفي تنقية مياه الصرف الصحي، ولتقليل ثنائي كرومات في إنتاج الجلود المطلية بالكروم، وكمذيب لكلوريد الفضة في تحميص كلوريد المعادن المحتوية على الفضة.

يستخدم ثيوكبريتات الصوديوم في تبييض الورق، والتصوير الفوتوغرافي (المثبت)، واستخلاص الفضة، وصباغة المنسوجات (لاذعة)، وصناعة الجلود.
يستخدم ثيوكبريتات الصوديوم أيضًا كترياق للتسمم بالسيانيد وفي الطب البيطري لعلاج الانتفاخ والقوباء الحلقية.

يستخدم ثيوكبريتات الصوديوم في الغالب في الصناعة.
على سبيل المثال، يتم استخدام ثيوكبريتات الصوديوم لتحويل الأصباغ إلى أشكالها القابلة للذوبان عديمة اللون، والتي تسمى ليوكو.
يستخدم ثيوكبريتات الصوديوم أيضًا لتبييض "الصوف، والقطن، والحرير، ... والصابون، والغراء، والطين، والرمل، والبوكسايت، و... زيوت الطعام، والدهون الصالحة للأكل، والجيلاتين".

الاستخدامات الطبية:
الاستخدام الرئيسي لثيوكبريتات الصوديوم هو في حالات التسمم بالسيانيد والنخالية المبرقشة.

يستخدم ثيوكبريتات الصوديوم في علاج التسمم بالسيانيد.
وتشمل الاستخدامات الأخرى العلاج الموضعي للسعفة والسعفة المبرقشة وعلاج بعض الآثار الجانبية لغسيل الكلى والعلاج الكيميائي.
في سبتمبر 2022، وافقت إدارة الغذاء والدواء الأمريكية (FDA) على ثيوكبريتات الصوديوم تحت الاسم التجاري Pedmark لتقليل مخاطر تسمم الأذن وفقدان السمع لدى مرضى السرطان من الرضع والأطفال والمراهقين الذين يتلقون دواء العلاج الكيميائي سيسبلاتين.

تسمم السيانيد:
ثيوسلفات الصوديوم هو ترياق كلاسيكي للتسمم بالسيانيد، ولهذا الغرض يتم استخدام ثيوسلفات الصوديوم بعد دواء نتريت الصوديوم وعادةً ما يوصى به فقط في الحالات الشديدة.
يتم إعطاء ثيوكبريتات الصوديوم عن طريق الحقن في الوريد.

في هذا الاستخدام، نتريت الصوديوم يخلق ميتهيموغلوبينية الدم الذي يزيل السيانيد من الميتوكوندريا.
يعمل ثيوكبريتات الصوديوم بعد ذلك كمتبرع بالكبريت لتحويل السيانيد إلى ثيوسيانات غير سامة، ويتم تحفيزه بواسطة إنزيم روداناز.
ثم يتم إخراج الثيوسيانات بأمان في البول.

هناك مخاوف من أن ثيوكبريتات الصوديوم قد لا يكون لها بداية سريعة بما يكفي لتكون مفيدة جدًا لهذا الاستخدام دون الاستخدام الإضافي لعوامل أخرى.

في حالات التسمم بالسيانيد والتسمم بأول أكسيد الكربون، يوصى باستخدام ثيوسلفات الصوديوم بمفرده.

تقليل فقدان السمع أثناء العلاج الكيميائي:
في سبتمبر 2022، وافقت إدارة الغذاء والدواء الأمريكية (FDA) على ثيوكبريتات الصوديوم تحت الاسم التجاري Pedmark لتقليل مخاطر تسمم الأذن وفقدان السمع لدى مرضى السرطان من الرضع والأطفال والمراهقين الذين يتلقون دواء العلاج الكيميائي سيسبلاتين.

في الاتحاد الأوروبي، يشار إلى ثيوكبريتات الصوديوم (Pedmarqsi) للوقاية من التسمم الأذني الناجم عن العلاج الكيميائي بالسيسبلاتين لدى الأشخاص الذين تتراوح أعمارهم بين شهر واحد إلى أقل من 18 عامًا والذين يعانون من أورام صلبة موضعية وغير منتشرة.
تشمل الآثار الجانبية الأكثر شيوعًا القيء والغثيان (الشعور بالمرض) وفرط صوديوم الدم (ارتفاع مستويات الصوديوم في الدم) ونقص فوسفات الدم (انخفاض مستويات الفوسفات في الدم) ونقص بوتاسيوم الدم (انخفاض مستويات البوتاسيوم في الدم).
تمت الموافقة على ثيوكبريتات الصوديوم (Pedmarqsi) للاستخدام الطبي في الاتحاد الأوروبي في مايو 2023.

غسيل الكلى:
هناك كمية صغيرة من الأدلة التي تدعم استخدام ثيوكبريتات الصوديوم لمواجهة التأق التكلسي، وتكلس الأوعية الدموية الذي قد يحدث في مرضى غسيل الكلى الذين يعانون من مرض الكلى في المرحلة النهائية.

ومع ذلك، فقد ادعى ثيوكبريتات الصوديوم أن هذا العلاج قد يسبب الحماض الاستقلابي الشديد لدى بعض المرضى.

وقد لوحظ أن ثيوكبريتات الصوديوم تساعد في علاج حالة التليف الجهازي النادرة التي تسببها وسائط التباين القائمة على الجادولينيوم في المرضى الذين يعانون من الفشل الكلوي.

يمكن أيضًا استخدام ثي��كبريتات الصوديوم لقياس حجم سوائل الجسم خارج الخلية ومعدل الترشيح الكبيبي الكلوي.

الالتهابات الفطرية في الجلد:
تستخدم حمامات القدم التي تحتوي على ثيوكبريتات الصوديوم للوقاية من السعفة.
يستخدم ثيوكبريتات الصوديوم أيضًا كعامل مضاد للفطريات الموضعي لعلاج السعفة المبرقشة (النخالية المبرقشة)، وربما بالاشتراك مع حمض الساليسيليك؛ وللالتهابات الفطرية الأخرى في الجلد.

معالجة الصور الفوتوغرافية:
تذوب هاليدات الفضة، على سبيل المثال AgBr، وهي مكونات نموذجية للمستحلبات الفوتوغرافية، عند المعالجة باستخدام ثيوكبريتات مائي.
تم اكتشاف هذا التطبيق كمثبت للصور الفوتوغرافية بواسطة جون هيرشل.

يستخدم ثيوكبريتات الصوديوم في معالجة الأفلام وورق الصور الفوتوغرافية.
يُعرف ثيوكبريتات الصوديوم بأنه مثبت للصور الفوتوغرافية.

غالبًا ما يُطلق على ثيوكبريتات الصوديوم اسم "hypo"، من الاسم الكيميائي الأصلي، وهيبوكبريتيت الصودا.
عادةً ما يُفضل ثيوكبريتات الأمونيوم على ثيوكبريتات الصوديوم لهذا التطبيق.

تحييد المياه المكلورة:
يتم استخدام ثيوكبريتات الصوديوم لإزالة الكلور من مياه الصنبور بما في ذلك خفض مستويات الكلور لاستخدامها في أحواض السمك وحمامات السباحة والمنتجعات الصحية (على سبيل المثال، بعد الكلورة الفائقة) وداخل محطات معالجة المياه لمعالجة مياه الغسيل العكسي المستقرة قبل إطلاقها في الأنهار.
تفاعل الاختزال مشابه لتفاعل اختزال اليود.

في اختبار الرقم الهيدروجيني لمواد التبييض، يعمل ثيوكبريتات الصوديوم على تحييد تأثيرات إزالة اللون للمبيض ويسمح للمرء باختبار الرقم الهيدروجيني لمحاليل التبييض باستخدام المؤشرات السائلة.
التفاعل ذو الصلة يشبه تفاعل اليود: يقلل الثيوسلفات من الهيبوكلوريت (العنصر النشط في مادة التبييض) وبذلك يتأكسد إلى كبريتات.

رد الفعل الكامل هو:
4 NaClO + Na2S2O3 + 2 NaOH → 4 NaCl + 2 Na2SO4 + H2O

وبالمثل، يتفاعل ثيوكبريتات الصوديوم مع البروم، ويزيل البروم الحر من المحلول.
تُستخدم محاليل ثيوكبريتات الصوديوم بشكل شائع كإجراء وقائي في مختبرات الكيمياء عند التعامل مع البروم وللتخلص الآمن من البروم أو اليود أو المؤكسدات القوية الأخرى.

استخدامات واسعة النطاق من قبل العمال المحترفين:
يستخدم ثيوكبريتات الصوديوم في المنتجات التالية: منتجات الغسيل والتنظيف، ومنتجات معالجة الأسطح المعدنية، ومنظمات الرقم الهيدروجيني ومنتجات معالجة المياه، والمواد الكيميائية الضوئية، والمواد الكيميائية لمعالجة المياه، والحشو، والمعاجين، والجص، والطين، ومنتجات معالجة الجلود، والملمعات والشموع. ومنتجات معالجة المنسوجات والأصباغ.
يستخدم ثيوكبريتات الصوديوم في المجالات التالية: التعدين والطباعة واستنساخ الوسائط المسجلة والخدمات الصحية وإمدادات البلديات (مثل الكهرباء والبخار والغاز والمياه) ومعالجة مياه الصرف الصحي والبحث العلمي والتطوير وأعمال البناء والتشييد.

يستخدم ثيوكبريتات الصوديوم لتصنيع: المنتجات المعدنية المصنعة، والمنسوجات، والجلود أو الفراء، ولب الورق، ومنتجات الورق والورق والمنتجات المعدنية (مثل الجص والأسمنت).
يمكن أن يحدث إطلاق ثيوكبريتات الصوديوم في البيئة من خلال الاستخدام الصناعي: تكوين المخاليط، وفي مساعدات المعالجة في المواقع الصناعية، كمساعدات في التصنيع، وتركيبه في المواد، وفي إنتاج السلع، وتصنيع ثيوكبريتات الصوديوم والمواد في الأنظمة المغلقة بأقل قدر ممكن من يطلق.
من المحتمل أن يحدث إطلاق آخر لثيوكبريتات الصوديوم في البيئة من: الاستخدام الداخلي (مثل سوائل/منظفات غسيل الآلات، ومنتجات العناية بالسيارات، والدهانات والطلاءات أو المواد اللاصقة، والعطور ومعطرات الهواء) والاستخدام الخارجي.

الاستخدامات في المواقع الصناعية:
ثيوكبريتات الصوديوم لها استخدام صناعي يؤدي إلى تصنيع مادة أخرى (استخدام المواد الوسيطة).
يستخدم ثيوكبريتات الصوديوم في المجالات التالية: تركيب المخاليط و/أو إعادة التعبئة، والتعدين، والطباعة واستنساخ الوسائط المسجلة، والخدمات الصحية، وأعمال البناء والتشييد وإمدادات البلديات (مثل الكهرباء والبخار والغاز والمياه) ومعالجة مياه الصرف الصحي. .

يستخدم ثيوكبريتات الصوديوم لتصنيع: المواد الكيميائية، والمنسوجات، والجلود أو الفراء، ولب الورق، والورق ومنتجات الورق، والمنتجات المعدنية (مثل الجص والأسمنت) والمنتجات المعدنية المصنعة.
يمكن أن يحدث إطلاق ثيوكبريتات الصوديوم إلى البيئة من الاستخدام الصناعي: تكوين المخاليط، كمساعدات المعالجة، في مساعدات المعالجة في المواقع الصناعية، في إنتاج السلع، تركيب المواد، المواد في الأنظمة المغلقة مع الحد الأدنى من إطلاق وتصنيع الصوديوم ثيوكبريتات.
من المحتمل أن يحدث إطلاق آخر لثيوكبريتات الصوديوم في البيئة من: الاستخدام الداخلي (مثل سوائل/منظفات غسيل الآلات، ومنتجات العناية بالسيارات، والدهانات والطلاءات أو المواد اللاصقة، والعطور ومعطرات الهواء) والاستخدام الخارجي.

استخدامات الصناعة:
الكيماويات الزراعية (غير المبيدات الحشرية)
وكيل نقل السلسلة
عامل التنظيف
المانع للتآكل
متوسط
وسيطة
المواد الكيميائية المخبرية
غير معروف أو يمكن التأكد منه بشكل معقول
أخرى (حدد)
عوامل مؤكسدة/مختزلة
مساعدات المعالجة غير محددة بطريقة أخرى
مساعدات المعالجة، غير المذكورة في مكان آخر
مساعدات المعالجة الخاصة بإنتاج البترول
الحد من وكيل
عوامل فصل المواد الصلبة
المذيبات (للتنظيف أو إزالة الشحوم)
معدل السطح
عوامل الدباغة غير المحددة في مكان آخر

استخدامات المستهلك
يستخدم ثيوكبريتات الصوديوم في المنتجات التالية: الحشو، والمعاجين، والجص، والطين، والمواد الكيميائية الضوئية، والمستحضرات الصيدلانية، ومنتجات معالجة المنسوجات والأصباغ ومستحضرات التجميل ومنتجات العناية الشخصية.
من المحتمل أن يحدث إطلاق آخر لثيوكبريتات الصوديوم في البيئة من: الاستخدام الداخلي (مثل سوائل/منظفات غسيل الآلات، ومنتجات العناية بالسيارات، والدهانات والطلاءات أو المواد اللاصقة، والعطور ومعطرات الهواء)، والاستخدام الخارجي والاستخدام الخارجي في المواد طويلة العمر. مع معدل إطلاق منخفض (مثل الإنشاءات المعدنية والخشبية والبلاستيكية ومواد البناء).

استخدامات استهلاكية أخرى:
عامل التنظيف
غير معروف أو يمكن التأكد منه بشكل معقول
مساعدات المعالجة، غير المذكورة في مكان آخر
المذيبات (للتنظيف أو إزالة الشحوم)

الاستخدامات المعاصرة:
تمت الموافقة على ثيوكبريتات الصوديوم لعلاج بعض الحالات الطبية النادرة.
التأق التكلسي هو الأبرز.

ثيوكبريتات الصوديوم هي حالة قاتلة محتملة ناجمة عن الفشل الكلوي، وغالباً ما يكون سببها غير معروف.
تتطور الآفات التخثرية، خاصة في الجلد.

وقد تم الحصول على نتائج مشجعة من خلال استخدام ثيوسلفات الصوديوم عن طريق الوريد.
كما تم تطبيق ثيوكبريتات الصوديوم مباشرة على الآفات الجلدية بجرعات قدرها 250 ملغم / مل مع شفاء الآفات على مدى فترة أسابيع.

ويُعتقد أن نجاح هذه العلاجات متعدد العوامل.
من المعروف أن ثيوسلفات الصوديوم هو عامل مضاد للتكلس وله خصائص توسع الأوعية الدموية ومضادات الأكسدة.

استخدام آخر لثيوكبريتات الصوديوم هو الحماية من سمية السيسبلاتين.
يعد السيسبلاتين أحد أكثر الأدوية استخدامًا على نطاق واسع لعلاج الأورام الصلبة.

ثيوكبريتات الصوديوم له آثار ضارة على الكلى والجهاز العصبي والجهاز الهضمي وأمراض الدم.
الجرعات الزائدة السامة شائعة.

ولتجنب هذه المشكلة، تم استخدام ثيوكبريتات الصوديوم بنجاح مع السيسبلاتين.
ويعتقد أن الفعالية مرتبطة بثيوكبريتات الصوديوم المرتبطة بالبلاتين الحر.

التسمم بالسيانيد هو حالة أخرى حيث يكون لثيوسلفات الصوديوم دور علاجي.
التسمم بالسيانيد غير شائع ولكنه مميت.

يمكن أن يحدث ثيوكبريتات الصوديوم في العديد من الحالات.
ومن الأمثلة على ذلك الحرائق وبرامج مكافحة الآفات وتعدين الذهب. أثبتت مجموعات من ثيوسلفات الصوديوم وهيدروكسي كوبالامين فعاليتها.
لدى الولايات المتحدة مجموعة قياسية من ترياق السيانيد تستخدم أولاً جرعة صغيرة من استنشاق الأميل نتريت، تليها نتريت الصوديوم في الوريد، وأخيراً ثيوكبريتات الصوديوم في الوريد.

وقد أظهر ثيوكبريتات الصوديوم بعض الأمل في علاج الحالات الأخرى.
في الآونة الأخيرة، ثبت أن ثيوكبريتات الصوديوم تعمل كعامل مضاد للالتهابات.
على سبيل المثال، في فشل الكبد الحاد الناجم في الفئران عن طريق عديد السكاريد الدهني (LPS) أو LPS / D-Galactosamine، تم تحسين معدل البقاء على قيد الحياة بواسطة كبريتيد الهيدروجين وثيوكبريتات الصوديوم.

ويرجع ذلك جزئيًا على الأقل إلى وظائفها المضادة للأكسدة.
يتفاعل ثيوكبريتات الصوديوم مع GSSG (الجلوتاثيون المؤكسد) لإنتاج الجلوتاثيون المخفض في وجود جذور الهيدروكسيل أو البيروكسيدات.
وبالإضافة إلى ذلك، فإن ثيوكبريتات الصوديوم لديها القدرة على إنتاج كبريتيد الهيدروجين عن طريق التفاعل مع إنزيمات الكبريتات العابرة.

العمليات الصناعية التي تنطوي على خطر التعرض:
معالجة اللب والورق
معالجة مياه الصرف الصحي والصرف الصحي
دباغة الجلود ومعالجتها
معالجة الصور الفوتوغرافية
المنسوجات (الطباعة أو الصباغة أو التشطيب)
استخراج المعادن وتكريرها

الأنشطة التي تنطوي على خطر التعرض:
تطبيق الزنجار المعدني

خصائص ثيوكبريتات الصوديوم:
ثيوكبريتات الصوديوم عبارة عن بلورة أحادية اللون عديمة اللون أو مسحوق بلوري أبيض، عديم الرائحة ومالحة.
الكثافة النسبية لهذا هي 1.667.
قابل للذوبان في الماء، ذوبان ثيوكبريتات الصوديوم عند 100 درجة مئوية هو 231 جم / 100 مل من البخار.

يتحلل ملح ثيوكبريتات الصوديوم عند درجات حرارة عالية ليعطي كبريتات الصوديوم مع متعدد كبريتيد الصوديوم.
يتفكك ثيوكبريتات الصوديوم في الماء وبعض المذيبات القطبية الأخرى.

عند تعرضه للأحماض المخففة مثل حمض الهيدروكلوريك المخفف، يخضع ملح ثيوكبريتات الصوديوم لتفاعل تحلل لإنتاج الكبريت مع ثاني أكسيد الكبريت.

يمتلك ثيوكبريتات الصوديوم العديد من الخصائص الكيميائية والفيزيائية كما هو موضح أدناه:
يظهر ثيوكبريتات الصوديوم على شكل بلورة بيضاء شفافة وعديمة اللون وهي مركب غير عضوي.
ثيوكبريتات الصوديوم مادة قابلة للذوبان في الماء، كما أنها قابلة للذوبان في زيت التربنتين ولكن ليس في الكحول.

ثيوكبريتات الصوديوم لديها نقطة انصهار حوالي 48 إلى 52 درجة مئوية.
هذه المادة الكيميائية مستقرة للغاية في الطبيعة ويقال أنها غير متوافقة مع بعض العوامل المؤكسدة القوية والأحماض القوية.

يتفاعل أنيون الثيوكبريتات بسهولة مع الأحماض المخففة وينتج الكبريت وثاني أكسيد الكبريت وكذلك الماء.
تبلغ كثافة المادة الكيميائية حوالي 1.667 جم / مل.

تاريخ ثيوكبريتات الصوديوم:
دخل ثيوكبريتات الصوديوم إلى الاستخدام الطبي للتسمم بالسيانيد في ثلاثينيات القرن العشرين.

هيكل ثيوكبريتات الصوديوم:
يُعرف اثنان من الأشكال المتعددة باسم بنتاهيدرات.
الملح اللامائي موجود في عدة أشكال.

في الحالة الصلبة، يكون أنيون الثيوسلفات رباعي السطوح في الشكل ويُشتق نظريًا عن طريق استبدال إحدى ذرات الأكسجين بذرة كبريت في أنيون الكبريتات.
تشير مسافة SS إلى رابطة واحدة، مما يعني أن الكبريت الطرفي يحمل شحنة سالبة كبيرة وأن تفاعلات SO لها طابع رابطة مزدوجة أكثر.

يحتوي ثيوكبريتات الصوديوم على الصيغة الكيميائية Na2S2O3 والكتلة المولية حوالي 158.11 جم / مول.
يوجد بئر ثيوكبريتات الصوديوم على شكل أملاح خماسية الهيدرات (Na2S2O3.5H2O)، ولها كتلة مولية تبلغ حوالي 248.18 جم/مول.

ثيوكبريتات الصوديوم هو مركب أيوني يتكون من كاتيونين من ذرة الصوديوم (Na+) وأنيون سالب الشحنة من ثيوكبريتات (S2O3-).
وهنا الذرة المركزية تتكون من روابط كبريتية مع ذرات الأكسجين الثلاث وأيضا ذرة كبريت أخرى، كل ذلك من خلال روابط مفردة ومزدوجة أيضا ذات صفة رنينية.
توجد المادة الصلبة أيضًا في بنية بلورية أحادية الميل.

عادة ما يكون أنيون الثيوسلفات عبارة عن هيكل رباعي السطوح ويتم الحصول عليه عن طريق استبدال إحدى ذرات الأكسجين باستخدام ذرة الكبريت في أنيون الكبريتات.

معلومات التصنيع العامة لثيوكبريتات الصوديوم:

قطاعات الصناعة التجهيزية:
جميع الصناعات الكيميائية غير العضوية الأساسية الأخرى
جميع الصناعات الكيميائية العضوية الأساسية الأخرى
تصنيع جميع المنتجات والمستحضرات الكيميائية الأخرى
تصنيع الكمبيوتر والمنتجات الإلكترونية
تصنيع المعدات الكهربائية والأجهزة والمكونات
تصنيع المنتجات المعدنية المصنعة
تصنيع الآلات
التعدين (باستثناء النفط والغاز) وأنشطة الدعم
تصنيع متنوعة
غير معروف أو يمكن التأكد منه بشكل معقول
أنشطة حفر واستخراج ودعم النفط والغاز
صناعة الدهانات والطلاء
صناعة الورق
تصنيع المبيدات الحشرية والأسمدة والكيماويات الزراعية الأخرى
صناعة البتروكيماويات
مصافي البترول
صناعة الأفلام الفوتوغرافية والورق والألواح والصناعات الكيميائية
خدمات
صناعة الصابون ومركبات التنظيف ومحضرات المراحيض
صناعة الأصباغ والأصباغ الاصطناعية
صناعة المنسوجات والملابس والجلود
تصنيع معدات النقل
خدمات
تجارة الجملة والتجزئة

إنتاج ثيوكبريتات الصوديوم:
على المستوى الصناعي، يتم إنتاج ثيوكبريتات الصوديوم بشكل رئيسي من منتجات النفايات السائلة الناتجة عن صناعة كبريتيد الصوديوم أو صبغ الكبريت.

وفي المختبر يمكن تحضير هذا الملح بتسخين محلول مائي من كبريتيت الصوديوم مع الكبريت أو بغلي هيدروكسيد الصوديوم المائي والكبريت وفق هذه المعادلة:
6 NaOH + 4 S → 2 Na2S + Na2S2O3 + 3 H2O

تحضير ثيوكبريتات الصوديوم:
ثيوكبريتات الصوديوم هي سلعة كيميائية مهمة معروفة للمصورين باسم "hypo".

يمكن تحضير ثيوكبريتات الصوديوم من تفاعل كبريتات الصوديوم وثنائي كبريتيت مع H2S:
2Na2S03 + 2NaHS03 + 2H2S -> 3Na2S203 + 3H20

يمكن أيضًا تحضير ثيوكبريتات الصوديوم من تفاعل الكبريت مع كبريتيت الصوديوم عند درجة حرارة أعلى من 60 درجة مئوية.
Na2SO3 + S -> Na2S2O3 وبتفاعل H2S مع البرمنجنات.

يتحلل ثيوكبريتات الصوديوم عند 310 درجة مئوية لتكوين الكبريت وNa2S03، وعند 400 درجة مئوية لتكوين Na2S4 وNa2S.
يمتص ثيوكبريتات الصوديوم S02 لتكوين الكبريت الحر وNa2S04.
يشكل ثيوكبريتات الصوديوم العديد من الهيدرات وعلاقات ذوبانها معقدة للغاية.

أسلوب الإنتاج:
يتم إنتاج ثيوكبريتات الصوديوم بواسطة حرارة محلول كبريتيت الصوديوم ومسحوق الكبريت.
هناك المزيد من طرق تصنيع ثيوكبريتات الصوديوم، مثل طريقة كبريتيت الصوديوم، وطريقة كبريتيد الصوديوم، وما إلى ذلك.

طريقة كبريتيت الصوديوم:
يتفاعل محلول الصودا مع غاز ثاني أكسيد الكبريت، وتضاف الصودا الكاوية، ويضاف كبريتيد الصوديوم لإزالة الشوائب عن طريق الترشيح، ثم يذاب مسحوق الكبريت في محلول ساخن من كبريتيت الصوديوم ليتفاعل، ويرشح، ويزيل الشوائب، ثم يصفى مراراً، ويضاف. لمعالجة القلويات الكاوية، من خلال التركيز، والترشيح، والتبلور، ونزح المياه بالطرد المركزي، والغربلة، للحصول على المنتج النهائي من ثيوكبريتات الصوديوم.

معادلة التفاعل:
Na2CO3 + SO2 = Na2SO3 + CO2 ↑
Na2SO3 + S + 5H2O = Na2S2O3 · 5H20

طريقة كبريتيد الصوديوم:
يتفاعل سائل المادة الخام المتكون من بقايا تبخر كبريتيد الصوديوم ومياه الصرف الصحي من كبريتيد الباريوم (التي تحتوي على كربونات الصوديوم وكبريتيد الصوديوم) مع ثاني أكسيد الكبريت، ويضاف مسحوق الكبريت بعد التوضيح، ويسخن للتفاعل، ويتبخر، ويبرد، ويبلور، ويغسل، ويفصل، ويغربل للحصول على منتجات ثيوكبريتات الكبريت.

معادلة التفاعل:
2Na2S + Na2CO3 + 4SO2 = 3Na2S2O3 + CO2 ↑
2Na2S + 3Na2CO3 + 6SO2 + 2S = 5Na2S2O3 + 3CO2 ↑

طريقة الجفاف هي تسخين ثيوكبريتات الصوديوم بنتاهيدرات بلوري غير مباشر بالبخار، ويذوب ثيوكبريتات الصوديوم في الماء البلوري نفسه، والتركيز، ونزح المياه بالطرد المركزي، والتجفيف، والغربلة، للحصول على المنتج النهائي من ثيوكبريتات الصوديوم اللامائية.
Na2S2O3 · 5H20 → Na2S2O3 + 5H2O

التفاعلات الرئيسية لثيوكبريتات الصوديوم:

عند التسخين إلى 300 درجة مئوية، يتحلل ثيوكبريتات الصوديوم إلى كبريتات الصوديوم وبولي كبريتيد الصوديوم:
4 Na2S2O3 → 3 Na2SO4 + Na2S5

تتحلل أملاح الثيوسلفات بشكل مميز عند معالجتها بالأحماض.
يحدث البروتون الأولي عند الكبريت.

عندما يتم إجراء البروتون في ثنائي إيثيل الإيثر عند -78 درجة مئوية، يمكن الحصول على H2S2O3 (حمض الثيوكبرتيك).
ثيوكبريتات الصوديوم هو حمض قوي إلى حد ما مع pKas من 0.6 و 1.7 للتفكك الأول والثاني، على التوالي.

في الظروف العادية، يؤدي تحمض محاليل هذا الملح الزائد مع الأحماض المخففة إلى تحلل كامل إلى كبريت وثاني أكسيد الكبريت وماء:
8 Na2S2O3 + 16 حمض الهيدروكلوريك → 16 كلوريد الصوديوم + S8 + 8 SO2 + 8 H2O

كيمياء التنسيق:
الثيوسلفات عبارة عن رابطة قوية لأيونات المعادن الناعمة.
المركب النموذجي هو [Pd(S2O3)2(إيثيلينديامين)]2−، والذي يتميز بزوج من روابط ثيوكبريتات S-bonded.

تم اقتراح ثيوكبريتات الصوديوم وثيوكبريتات الأمونيوم كمواد مسيلة بديلة للسيانيد لاستخراج الذهب.
وتتمثل مزايا هذا النهج في أن (1) الثيوسلفات أقل سمية بكثير من السيانيد و(2) أن أنواع الخام المقاومة لمادة سيانيد الذهب (مثل الخامات الكربونية أو الخامات من نوع كارلين) يمكن ترشيحها بواسطة الثيوسلفات.
تتضمن بعض المشاكل في هذه العملية البديلة الاستهلاك العالي للثيوكبريتات، والافتقار إلى تقنية استخلاص مناسبة، حيث أن [Au(S2O3)2]3− لا يمتص إلى الكربون المنشط، وهي التقنية القياسية المستخدمة في سيانيد الذهب لفصل مجمع الذهب من الطين الخام.

قياس اليود:
في الكيمياء التحليلية، يأتي الاستخدام الأكثر أهمية لأن أنيون الثيوسلفات يتفاعل بطريقة متكافئة مع اليود في محلول مائي، مما يؤدي إلى اختزال ثيوكبريتات الصوديوم إلى يوديد حيث يتأكسد الثيوسلفات إلى رباعي الثيونات:
2 S2O2−3 + I2 → S4O2−6 + 2 I−

نظرًا للطبيعة الكمية لهذا التفاعل، وكذلك نظرًا لأن Na2S2O3·5H2O يتمتع بفترة صلاحية ممتازة، يتم استخدام ثيوكبريتات الصوديوم كمحلول معاير في قياس اليود.
Na2S2O3·5H2O هو أيضًا أحد مكونات تجارب ساعة اليود.

يمكن إعداد هذا الاستخدام الخاص لقياس محتوى الأكسجين في الماء من خلال سلسلة طويلة من التفاعلات في اختبار وينكلر للأكسجين المذاب.
يستخدم ثيوكبريتات الصوديوم أيضًا في التقدير الحجمي لتركيزات بعض المركبات في المحلول (بيروكسيد الهيدروجين، على سبيل المثال) وفي تقدير محتوى الكلور في مسحوق التبييض التجاري والماء.

تفاعل كاتيون الألومنيوم:
يستخدم ثيوكبريتات الصوديوم في الكيمياء التحليلية.

يمكن لثيوكبريتات الصوديوم، عند تسخينها مع عينة تحتوي على كاتيونات الألومنيوم، إنتاج راسب أبيض:
2 Al3+ + 3 S2O2−3 + 3 H2O → 3 SO2 + 3 S + 2 Al(OH)3

الكيمياء العضوية:
ألكلة ثيوكبريتات الصوديوم تعطي S-ألكيل ثيوكبريتات، والتي تسمى أملاح بونتي.
ألكيل ثيوكبريتات عرضة للتحلل المائي، مما يوفر الثيول.

يتم توضيح هذا التفاعل من خلال تخليق حمض الثيوجليكوليك:
ClCH2CO2H + Na2S2O3 → Na[O3S2CH2CO2H] + NaCl
نا [O3S2CH2CO2H] + H2O → HSCH2CO2H + NaHSO4

التعامل مع وتخزين ثيوكبريتات الصوديوم:

الاحتياطات للتعامل الآمن:
اغسل يديك والمناطق المكشوفة الأخرى بالماء والصابون المعتدل قبل الأكل أو الشرب أو التدخين وعند مغادرة العمل.
توفير تهوية جيدة في منطقة العملية لمنع تكون البخار.

قياس علالي:
اغسل الملابس الملوثة قبل إعادة الاستخدام.

شروط التخزين الآمن، بما في ذلك أي عدم التوافق:

شروط التخزين:
أبقِ الحاوية مغلقة عند عدم استخدامها.

المنتجات غير المتوافقة:
مؤكسدات قوية.
أحماض قوية.

المواد غير المتوافقة:
ضوء شمس مباشر.

استقرار وتفاعل ثيوكبريتات الصوديوم:

التفاعل:
لا أحد.

الاستقرار الكيميائي:
لم يتم تأسيسها.

إمكانية التفاعلات الخطرة:
لم يتم تأسيسها.

الشروط التي يجب تجنبها:
ضوء شمس مباشر.
درجات حرارة مرتفعة أو منخفضة للغاية.

المواد غير المتوافقة:
مؤكسدات قوية.
أحماض قوية.

منتجات التحلل الخطرة:
مركبات الكبريت.
ثاني أكسيد الكربون.

تدابير الإسعافات الأولية لثيوسلفات الصوديوم:

تدابير الإسعافات الأولية العامة:
يحظر إعطاء أي شيء عن طريق الفم لشخص فاقد الوعي.
إذا شعرت بتوعك، فاطلب المشورة الطبية (أظهر الملصق حيثما أمكن ذلك).

تدابير الإسعافات الأولية بعد الاستنشاق:
السماح للضحية بتنفس الهواء النقي.
السماح للضحية بالراحة.

تدابير الإسعافات الأولية بعد ملامسة الجلد:
قم بإزالة الملابس المتضررة واغسل جميع مناطق الجلد المكشوفة بالماء والصابون المعتدل، ثم اشطفها بالماء الدافئ.

تدابير الإسعافات الأولية بعد الاتصال بالعين:
شطف فورا مع الكثير من الماء.
احصل على العناية الطبية في حالة استمرار الألم أو الوميض أو الاحمرار.

تدابير الإسعافات الأولية بعد الابتلاع:
شطف الفم.
لا تقم بتحريض القيء.
احصل على العناية الطبية الطارئة.

أهم الأعراض والآثار (الحادة والمتأخرة):

الأعراض/الآثار:
ليس من المتوقع أن يشكل خطرًا كبيرًا في ظل الظروف المتوقعة للاستخدام العادي.

تدابير مكافحة الحرائق من ثيوكبريتات الصوديوم:

وسائط الإطفاء المناسبة:
رغوة.
بودرة جافة.
ثاني أكسيد الكربون.
رذاذ الماء.
رمل.

وسائل الإطفاء غير المناسبة:
لا تستخدم تيار الماء الثقيل.

المخاطر المحددة الناشئة عن المادة الكيميائية:

خطر الحريق:
غير قابلة للاشتعال.

خطر الانفجار:
غير متاح.

التفاعل:
لا أحد.

معدات الحماية الخاصة والاحتياطات لرجال الإطفاء:

تعليمات مكافحة الحرائق:
استخدم رذاذ الماء أو الضباب لتبريد الحاويات المكشوفة.
توخي الحذر عند مكافحة أي حريق كيميائي.
منع دخول مياه مكافحة الحرائق إلى البيئة.

الحماية أثناء مكافحة الحرائق:
لا تدخل منطقة الحريق بدون معدات الحماية المناسبة، بما في ذلك حماية الجهاز التنفسي.

تدابير الإطلاق العرضي لثيوسلفات الصوديوم:

الاحتياطات الشخصية ومعدات الحماية وإجراءات الطوارئ:

التدابير العامة:
لا أحد.

للموظفين غير في حالات الطوارئ:

اجهزةحماية:
نظارات حماية.

إجراءات الطوارئ:
إجلاء الموظفين غير الضروريين.

للمستجيبين للطوارئ:

اجهزةحماية:
تجهيز طاقم التنظيف بالحماية المناسبة.

إجراءات الطوارئ:
تهوية المنطقة.

الاحتياطات البيئية:
منع الدخول إلى المجاري والمياه العامة.
قم بإبلاغ السلطات إذا دخل السائل إلى المجاري أو المياه العامة.

طرق ومواد الاحتواء والتنظيف:

للاحتواء:
سد انسكاب السائل.

طرق لتنظيف:
قم بامتصاص الانسكابات التي تحتوي على مواد صلبة خاملة، مثل الطين أو التراب الدياتومي في أسرع وقت ممكن.
جمع الانسكابات.
يُخزن بعيدًا عن المواد الأخرى.

معرفات ثيوكبريتات الصوديوم:
CAS رقم:
7772-98-7
(خماسي الهيدرات): 10102-17-7
الشابي: الشابي:132112
شيمبل: (خماسي الهيدرات): ChEMBL2096650
كيم سبايدر: 22885
بطاقة معلومات الوكالة الأوروبية للمواد الكيميائية: 100.028.970
رقم المفوضية الأوروبية: 231-867-5
رقم E: E539 (منظمات الحموضة،...)
الرقم التعريفي لـ PubChem: 24477
رقم RTECS: XN6476000
UNII: L0IYT1O31N
(خماسي الهيدرات): HX1032V43M
لوحة معلومات كومبتوكس (وكالة حماية البيئة): DTXSID9042417
إنشي: إنشي=1S/2Na.H2O3S2/c;;1-5(2,3)4/h;;(H2,1,2,3,4)/q2*+1;/p-2
المفتاح: AKHNMLFCWUSKQB-UHFFFAOYSA-L
InChI=1/2Na.H2O3S2/c;;1-5(2,3)4/h;;(H2,1,2,3,4)/q2*+1;/p-2
المفتاح: AKHNMLFCWUSKQB-NUQVWONBAM
(خماسي الهيدرات): InChI=1S/2Na.H2O3S2.5H2O/c;;1-5(2,3)4;;;;;/h;;(H2,1,2,3,4);5*1H2 /q2*+1;;;;;;/ص-2
المفتاح: PODWXQQNRWNDGD-UHFFFAOYSA-L
الابتسامات:
[Na+].[Na+].[O-]S([O-])(=O)=S
(خماسي الهيدرات): OOOOOO=S([O-])([O-])=S.[Na+].[Na+]

رقم CAS: 7772-98-7
رقم المفوضية الأوروبية: 231-867-5
صيغة التل: Na₂O₃S₂
الكتلة المولية: 158.10 جم/مول
رمز النظام المنسق: 2832 30 00
مستوى الجودة: MQ200

مرادفات: ثيوكبريتات الصوديوم
الصيغة الخطية: Na2S2O3
رقم CAS: 7772-98-7
الوزن الجزيئي: 158.11

الصيغة الخطية: Na2S2O3
رقم الترخيص: MFCD00003499
رقم المفوضية الأوروبية: 231-867-5
بيلشتاين/رقم ريكسيس: N/A
الرقم التعريفي لـ Pubchem: 24477
اسم IUPAC: ثنائي الصوديوم؛ ثنائي أكسيدو-أوكسو-سلفانيليدين-α6-سلفان
يبتسم: [Na+].[Na+].[O-]S([O-])(=O)=S
معرف InChI: InChI=1S/2Na.H2O3S2/c;;1-5(2,3)4/h;;(H2,1,2,3,4)/q2*+1;/p-2
مفتاح بوصة: AKHNMLFCWUSKQB-UHFFFAOYSA-L

خصائص ثيوكبريتات الصوديوم:
الصيغة الكيميائية: Na2S2O3
الكتلة المولية: 158.11 جم/مول (لا مائي)
248.18 جم/مول (بنتاهيدرات)
المظهر: بلورات بيضاء
الرائحة: عديم الرائحة
الكثافة: 1.667 جم/سم3
نقطة الانصهار: 48.3 درجة مئوية (118.9 درجة فهرنهايت؛ 321.4 كلفن) (خماسي الهيدرات)
نقطة الغليان: 100 درجة مئوية (212 درجة فهرنهايت؛ 373 كلفن) (خماسي الماء، - تحلل 5H2O)
الذوبان في الماء: 70.1 جم/100 مل (20 درجة مئوية)[1]
231 جم/100 مل (100 درجة مئوية)
الذوبان: لا يكاد يذكر في الكحول
معامل الانكسار (ND): 1.489

الكثافة: 1.667 جم/سم3 (20 درجة مئوية)
نقطة الانصهار: 48 درجة مئوية
قيمة الرقم الهيدروجيني: 6.0 - 9.5 (50 جم/لتر، H₂O، 20 درجة مئوية)
الكثافة الظاهرية: 1350 كجم/م3
الذوبان: 701 جم/لتر

الوزن الجزيئي: 158.11 جم/مول
عدد المتبرعين بسندات الهيدروجين: 0
عدد متقبل سندات الهيدروجين: 4
عدد السندات القابلة للتدوير: 0
الكتلة الدقيقة: 157.90842477 جم/مول
الكتلة أحادية النظائر: 157.90842477 جم/مول
مساحة السطح القطبي الطوبولوجي: 104²
عدد الذرات الثقيلة: 7
التعقيد: 82.6
عدد ذرات النظائر: 0
عدد مراكز ستيريو الذرة المحددة: 0
عدد مركز ستريو الذرة غير المحدد: 0
عدد مراكز ستيريو السندات المحددة: 0
عدد مراكز الاستريو غير المحددة: 0
عدد الوحدات المرتبطة تساهمياً: 3
المجمع هو Canonicalized: نعم

مواصفات ثيوكبريتات الصوديوم:
الفحص (قياس اليود): ≥ 97.0%
الهوية: اجتياز الاختبار
قيمة الرقم الهيدروجيني (5%؛ ماء): 6.0 - 9.5
كبريتيد (S): ≥ 0.002%
الحديد (الحديد): ≥ 0.005%
المعادن الثقيلة (مثل الرصاص): ≥ 0.005%

هيكل ثيوكبريتات الصوديوم:
التركيب البلوري: أحادي الميل

المركبات ذات الصلة من ثيوكبريتات الصوديوم:

الكاتيونات الأخرى:
حمض الثيوكبريتيك
ثيوكبريتات الليثيوم
ثيوكبريتات البوتاسيوم

أسماء ثيوكبريتات الصوديوم:

أسماء العمليات التنظيمية:
ثيوسلفات الصوديوم
ثيوسلفات الصوديوم
حمض الثيوكبرتيك (H2S2O3)، ملح ثنائي الصوديوم

أسماء الأيوباك:
سلفانيد سلفونات الصوديوم
ثنائي سلفانيد سلفونات خماسي هيدرات
ثيوكبريتات الصوديوم
ثيوكبريتات الصوديوم
ثيوكبريتات الصوديوم
ثنائي الصوديوم
سلفوروثيوات الهيدروجين
سوديو تيوسلفاتو 5-هيدراتو
ثيوكبريتات الصوديوم
ثيوكبريتات الصوديوم
ثيوكبريتات الصوديوم
ثيوكبريتات الصوديوم [للكيمياء العضوية العامة]
ثيوسلفات الصوديوم
ثيوسلفات الصوديوم
ثيوسلفات الصوديوم
ثيوسلفات الصوديوم
ثيوسلفات الصوديوم
ثيوكبريتات الصوديوم، أنتيكلور، ثيوكبريتات الصوديوم، حمض الثيوكبرتيك، ملح ثنائي الصوديوم
تيوسلفات الصوديوم
صوديوم؛ حمض الكبريتوثيويك
حمض الثيوكبرتيك (H2S2O3)، ملح ثنائي الصوديوم

اسم الأيوباك:
ثيوكبريتات الصوديوم

الأسماء التجارية:
ثيوكبريتات الصوديوم
ثيوسلفات الصوديوم

اسماء اخرى:
هيبوسلفيت الصوديوم
هيبوسلفيت الصودا
هيبو

معرفات أخرى:
10102-17-7
1374442-73-5
13773-27-8
220945-47-1
7772-98-7

مرادفات ثيوكبريتات الصوديوم:
ثيوكبريتات الصوديوم
7772-98-7
ثيوسلفات الصوديوم
ثيوكبريتات الصوديوم اللامائية
ثيوكبريتات الصوديوم
ثيوكبريتات الصوديوم
سودوثيول
هيبو
التحكم في الكلور
علاج بالكلور
ديكلور-ات
حمض الثيوكبرتيك، ملح ثنائي الصوديوم
إس-هيدريل
ثيوكبريتات الصوديوم، لا مائي
ثيوكبريتات الصوديوم (Na2S2O3)
ثيوكبريتات الصوديوم (Na2S2O3)
كبريتيد أكسيد الصوديوم (Na2S2O3)
سلفوروثيوات الصوديوم
هيبو (فان)
اتش اس دي بي 592
UNII-L0IYT1O31N
اينكس 231-867-5
L0IYT1O31N
نسك 45624
كبريتيد أكسيد الصوديوم
AI3-01237
حمض الثيوكبرتيك (H2S2O3)، ملح ثنائي الصوديوم
الإضافية رقم 539
MFCD00003499
Na2S2O3
ثيوكبريتات الصوديوم اللامائية
ثيوكبريتات الصوديوم
الإضافية-539
ثيوكبريتات الصوديوم، لا مائي
ثيوكبريتات الصوديوم (اللامائي)
دتكسيد9042417
الشابي:132112
إيك 231-867-5
سلفوثيوات الصوديوم
سودوثيول. سلفاكتول. سلفوثيورين
إي-539
ثيوكبريتات الصوديوم اللامائية (II)
ثيوكبريتات الصوديوم اللامائية [II]
Na2O3S2
سلفوثيورين
مضاد الكلور
ثيوسلفات الصوديوم
هيبوسلفيت الصوديوم
ثيوكبريتات الصوديوم
حزمة ترياق السيانيد
نقص الكحول، في الإيثانول
D0P9NT
H2O3S2.2Na
H2-O3-S2.2Na
ثيوسلفات الصوديوم [MI]
كيمبل3753202
دتكسيد7022417
ثيوسلفات الصوديوم [HSDB]
AKHNMLFCWUSKQB-UHFFFAOYSA-L
ثيوكبريتات، صوديوم، بنتاهيدرات
ثيوكبريتات الصوديوم (Na2S2O3)
ثيوكبريتات الصوديوم، AR، >=98%
ثيوكبريتات الصوديوم، LR، >=97%
ثيوسلفات الصوديوم [من-DD]
ثيوكبريتات الصوديوم، سنويا، 98.0٪
أكوس015856704
أكوس016372312
بي بي-21059
ثيوكبريتات الصوديوم، ReagentPlus(R)، 99%
لس-153406
فت-0696570
O0522
D78333
ثيوكبريتات الصوديوم، صاج درجة أولى، >=90.0%
حمض الثيوكبرتيك (H2S2O3) ملح الصوديوم (1:2)
ثنائي الصوديوم؛ ثنائي أكسيدو- أوكسو- سلفانيليدين- لامدا 6- سلفان
س339866
ثيوكبريتات الصوديوم، >=99.99% أساس من المعادن النزرة
ثيوكبريتات الصوديوم، درجة كاشف Vetec(TM)، 99%
حمض الثيوكبرتيك (H2S2O3)، ملح الصوديوم (1:2)
ثيوكبريتات الصوديوم، لا مائي، معادن نادرة بدرجة 99.99%
ثيوكبريتات الصوديوم، البوروم سنويا، لا مائي، >=98.0% (RT)
ثيوكبريتات الصوديوم [يناير] [الولايات المتحدة الأمريكية] [ويكي]
هيبوسلفيت الصوديوم
231-791-2 [إينكس]
231-867-5 [إينكس]
7772-98-7 [رن]
ديناتريمسولفوروثيوات [الألمانية] [اسم ACD/IUPAC]
سلفوروثيوات الصوديوم [اسم ACD/IUPAC]
ثيوكبريتات الصوديوم
نقص الكحول
MFCD00003499 [رقم MDL]
ثيوسلفات الصوديوم
كبريتات الصوديوم [فرنسي] [اسم ACD/IUPAC]
ملح ثنائي الصوديوم لحمض الثيوكبرتيك
حمض الثيوكبرتيك، ملح ثنائي الصوديوم
ثيوكبريتات الصوديوم اللامائية
مضاد الكلور
ديكلور-ات
سلفان سلفيت الصوديوم
سلفاني سلفونات الصوديوم
ثيوكبريتات الصوديوم
ثنائي الصوديوم؛ ثنائي أكسيدو- أوكسو- سلفانيليدين- α6- سلفان
هيبو
إس-هيدريل
كبريتيد أكسيد الصوديوم
كبريتيد أكسيد الصوديوم (Na2S2O3)
ثيوكبريتات الصوديوم (Na2S2O3)
ثيوكبريتات الصوديوم مفقودة
سودوثيول
سلفوثيورين

ثيوكبريتات الصوديوم هو ملح صوديوم غير عضوي له الصيغة Na2S2O3 ويتكون من خليط 2:1 من أيونات الصوديوم والثيوكبريتات.
ثيوكبريتات الصوديوم أو هيبوكبر��تيت الصوديوم هو مركب بلوري يحتوي على خمسة جزيئات من الماء.
يستخدم ثيوكبريتات الصوديوم في تعدين الذهب، ومعالجة المياه، والكيمياء التحليلية، وتطوير الأفلام الفوتوغرافية والمطبوعات القائمة على الفضة، والطب.

رقم CAS: 7772-98-7
رقم المفوضية الأوروبية: 231-867-5
الصيغة الكيميائية: Na2S2O3
الكتلة المولية: 158.11 جم/مول

ثيوكبريتات الصوديوم (ثيوكبريتات الصوديوم) هو مركب غير عضوي له الصيغة Na2S2O3·xH2O، حيث يشير x إلى عدد جزيئات الماء في ثيوكبريتات الصوديوم.
عادةً ما يكون ثيوكبريتات الصوديوم متاحًا على شكل خماسي هيدرات أبيض أو عديم اللون، Na2S2O3·5H2O.
المادة الصلبة عبارة عن مادة بلورية متألقة (تفقد الماء بسهولة) تذوب جيدًا في الماء.

يستخدم ثيوكبريتات الصوديوم في تعدين الذهب، ومعالجة المياه، والكيمياء التحليلية، وتطوير الأفلام الفوتوغرافية والمطبوعات القائمة على الفضة، والطب.
الاستخدامات الطبية لثيوكبريتات الصوديوم تشمل علاج التسمم بالسيانيد والنخالية.
ثيوكبريتات الصوديوم مدرجة في قائمة منظمة الصحة العالمية للأدوية الأساسية.

ثيوكبريتات الصوديوم هو ملح صوديوم غير عضوي صيغته Na2S2O3 ويتكون من خليط 2:1 من أيونات الصوديوم والثيوكبريتات.

استخدامات ثيوسلفات الصوديوم عديدة، خاصة كعامل تثبيت أو لتحييد تأثير المبيدات الحيوية مثل ثنائي الكلور واليود وغيرها من المواد المؤكسدة، كما أن ثيوسلفات الصوديوم له دور كمضاد للتسمم بالسيانيد، وعامل حماية للكلى ومضاد للفطريات.

يضاف ثيوكبريتات الصوديوم عادة إلى ملح الطعام بنسبة أقل من 0.1% وإلى المشروبات الكحولية بنسبة أقل من 0.0005%.
عادة ما يكون ثيوكبريتات الصوديوم متاحًا كمنتج عن طريق الفم بدون وصفة طبية.

ثيوكبريتات الصوديوم، ويسمى أيضًا حمض الثيوكبرتيك أو ملح ثنائي الصوديوم، هو ملح غير عضوي متوفر أيضًا في خماسي الهيدرات.
هذه المادة الكيميائية لها الصيغة الكيميائية Na2S2O3.

يظهر ثيوكبريتات الصوديوم على شكل بلورة بيضاء ناصعة عديمة اللون أو حتى في شكل مسحوق.
ومن المعروف أن ثيوكبريتات الصوديوم تمتلك طبيعة قلوية عندما تتحلل إلى كبريتيد وكبريتات في الهواء.

يذوب ثيوكبريتات الصوديوم بسهولة في الماء ويعطي أيونات الثيوكبريتات، وهي إحدى عوامل الاختزال المفيدة.
تذوب كبريتات النحاس (II) لتعطي أيون النحاسيك؛ فيما يتعلق بتفاعل الأكسدة والاختزال مع الثيوسلفات، تعمل جزيئات النحاس كعوامل مؤكسدة.

ثيوكبريتات الصوديوم أو هيبوكبريتيت الصوديوم هو مركب بلوري يحتوي على خمسة جزيئات من الماء.
ثيوكبريتات الصوديوم مهم بسبب طبيعة ثيوكبريتات الصوديوم شديدة الذوبان، عديم اللون وعديم الرائحة.

ثيوكبريتات الصوديوم هو ملح غير عضوي، ويشار إليه أيضًا باسم ثيوكبريتات ثنائي الصوديوم.
الصيغة الكيميائية لثيوكبريتات الصوديوم هي Na2S2O3، مع كتلة مولية قدرها 158.11 جم/مول.
لثيوكبريتات الصوديوم العديد من التطبيقات والخصائص الطبية المختلفة.

ثيوسلفات الصوديوم، مكتوب أيضًا ثيوسلفات الصوديوم، يستخدم كدواء لعلاج التسمم بالسيانيد، النخالية المبرقشة، ولتقليل الآثار الجانبية للسيسبلاتين.
بالنسبة للتسمم بالسيانيد، غالبًا ما يستخدم ثيوسلفات الصوديوم بعد دواء نتريت الصوديوم، وعادةً ما يوصى به فقط في الحالات الشديدة.
يتم إعطاء ثيوكبريتات الصوديوم عن طريق الحقن في الوريد أو تطبيقه على الجلد.

قد تشمل الآثار الجانبية القيء وآلام المفاصل وتغيرات المزاج والذهان وطنين في الأذنين.
ومع ذلك، لم تتم دراسة السلامة بشكل جيد.

من غير الواضح ما إذا كان استخدام ثيوكبريتات الصوديوم أثناء الحمل آمنًا للطفل.
لا ينصح باستخدام ثيوكبريتات الصوديوم في نفس الوقت في نفس الخط الوريدي مثل الهيدروكسوكوبالامين.

في حالة التسمم بالسيانيد، تخلق نتريت الصوديوم ميتهيموغلوبينية الدم، مما يزيل السيانيد من الميتوكوندريا.
ثم يرتبط ثيوكبريتات الصوديوم مع السيانيد، مما يؤدي إلى تكوين ثيوسيانات غير سامة.

دخل ثيوكبريتات الصوديوم إلى الاستخدام الطبي للتسمم بالسيانيد في ثلاثينيات القرن العشرين.
ثيوكبريتات الصوديوم مدرجة في قائمة منظمة الصحة العالمية للأدوية الأساسية.

ثيوكبريتات الصوديوم هي مادة كيميائية شائعة الاستخدام، كعامل تثبيت في صناعة صناعة لوحات التصوير الفوتوغرافي والأفلام والطباعة، كعامل اختزال يستخدم في الدباغة.
يستخدم ثيوكبريتات الصوديوم كعامل تبييض لإزالة البقايا والمواد السامة في صناعات الورق والنسيج، كترياق لتسمم السيانيد في الطب، كعامل لإزالة الكلور ومبيدات الفطريات لمياه الشرب ومياه الصرف الصحي في معالجة المياه، كمثبط لتآكل النحاس في الدورة الدموية. مياه التبريد ومزيل الأكسدة لأنظمة مياه الغلايات.

يستخدم ثيوكبريتات الصوديوم أيضًا في معالجة مياه الصرف الصحي بالسيانيد.
يستخدم رماد الصودا والكبريت بشكل عام كمواد خام في الصناعة، ويتفاعل رماد الصودا مع ثاني أكسيد الكبريت الناتج عن احتراق الكبريت لينتج كبريتيت الصوديوم، ثم يضاف الكبريت لتفاعلات الغليان، ومن ثم يمكن تصفيته وتبييضه وتركيزه وبلورته، وما إلى ذلك. الحصول على ثيوكبريتات الصوديوم خماسي هيدرات.
كما يمكن استخدام مخلفات الإنتاج الأخرى التي تحتوي على كبريتيد الصوديوم وكبريتيت الصوديوم والكبريت وهيدروكسيد الصوديوم بعد المعالجة المناسبة للحصول على ثيوكبريتات الصوديوم.

يتم تسجيل ثيوكبريتات الصوديوم بموجب لائحة REACH ويتم تصنيعها و/أو استيرادها إلى المنطقة الاقتصادية الأوروبية بمعدل يتراوح من ≥ 1000 إلى <10000 طن سنويًا.
يتم استخدام ثيوكبريتات الصوديوم من قبل المستهلكين، في المواد، من قبل العمال المحترفين (استخدامات واسعة النطاق)، في التركيب أو إعادة التعبئة، في المواقع الصناعية وفي التصنيع.

ثيوكبريتات الصوديوم هو ملح صوديوم غير عضوي يتكون من أيونات الصوديوم والثيوكبريتات بنسبة 2:1.
ثيوسلفات الصوديوم له دور كترياق للتسمم بالسيانيد، وعامل حماية الكلى ودواء مضاد للفطريات.
يحتوي ثيوكبريتات الصوديوم على ثيوكبريتات (2-).

ثيوكبريتات الصوديوم هو ملح قابل للذوبان في الماء وعامل اختزال يتفاعل مع العوامل المؤكسدة.
على الرغم من أن آلية عمل ثيوكبريتات الصوديوم الدقيقة غير معروفة، فمن المحتمل أن يوفر ثيوكبريتات مصدرًا خارجيًا للكبريت، وبالتالي يسرع إزالة سموم السيانيد من خلال إنزيم الرودانيز (ناقلة كبريتات سيانيد ثيوكبريتات) الذي يحول السيانيد إلى أيون ثيوسيانات غير سام نسبيًا والقابل للإخراج.
بالإضافة إلى ذلك، يعمل هذا العامل على تحييد الأنواع المؤلكلة التفاعلية لخردل النيتروجين، مما يقلل من سمية الجلد المرتبطة بتسرب خردل النيتروجين.

ثيوكبريتات الصوديوم هي مادة كيميائية صناعية لها أيضًا تاريخ طبي طويل.
تم استخدام ثيوكبريتات الصوديوم في الأصل كدواء عن طريق الوريد للتسمم بالمعادن.

ومنذ ذلك الحين تمت الموافقة على ثيوكبريتات الصوديوم لعلاج بعض الحالات الطبية النادرة.
وتشمل هذه التسمم بالسيانيد، والتأق التكلسي، وسمية السيسبلاتين.

أثبتت الاختبارات المختبرية أن ثيوكبريتات الصوديوم عامل مضاد للالتهابات ومحمي للأعصاب.
وبالتالي فإن ثيوسلفات الصوديوم لديه القدرة على علاج الأمراض التنكسية العصبية مثل مرض الزهايمر ومرض باركنسون.

يتمتع NaSH بخصائص مشابهة وهو أقوى إلى حد ما من ثيوكبريتات الصوديوم في هذه الاختبارات المختبرية.
ومع ذلك، تمت الموافقة بالفعل على ثيوكبريتات الصوديوم كعلاج متاح عن طريق الفم.
لذلك قد يكون ثيوكبريتات الصوديوم مرشحًا متاحًا بسهولة لعلاج الاضطرابات التنكسية العصبية مثل مرض الزهايمر ومرض باركنسون.

استخدامات ثيوكبريتات الصوديوم:
يضاف ثيوكبريتات الصوديوم بكميات صغيرة إلى ثيوكبريتات الأمونيوم، الذي يستخدم كملح مثبت للتصوير الفوتوغرافي.
يستخدم الملح المائي كمضاد للكلور في التبييض، وفي تنقية مياه الصرف الصحي، ولتقليل ثنائي كرومات في إنتاج الجلود المطلية بالكروم، وكمذيب لكلوريد الفضة في تحميص كلوريد المعادن المحتوية على الفضة.

يستخدم ثيوكبريتات الصوديوم في تبييض الورق، والتصوير الفوتوغرافي (المثبت)، واستخلاص الفضة، وصباغة المنسوجات (لاذعة)، وصناعة الجلود.
يستخدم ثيوكبريتات الصوديوم أيضًا كترياق للتسمم بالسيانيد وفي الطب البيطري لعلاج الانتفاخ والقوباء الحلقية.

يستخدم ثيوكبريتات الصوديوم في الغالب في الصناعة.
على سبيل المثال، يتم استخدام ثيوكبريتات الصوديوم لتحويل الأصباغ إلى أشكالها القابلة للذوبان عديمة اللون، والتي تسمى ليوكو.
يستخدم ثيوكبريتات الصوديوم أيضًا لتبييض "الصوف، والقطن، والحرير، ... والصابون، والغراء، والطين، والرمل، والبوكسايت، و... زيوت الطعام، والدهون الصالحة للأكل، والجيلاتين".

الاستخدامات الطبية:
الاستخدام الرئيسي لثيوكبريتات الصوديوم هو في حالات التسمم بالسيانيد والنخالية المبرقشة.

يستخدم ثيوكبريتات الصوديوم في علاج التسمم بالسيانيد.
وتشمل الاستخدامات الأخرى العلاج الموضعي للسعفة والسعفة المبرقشة وعلاج بعض الآثار الجانبية لغسيل الكلى والعلاج الكيميائي.
في سبتمبر 2022، وافقت إدارة الغذاء والدواء الأمريكية (FDA) على ثيوكبريتات الصوديوم تحت الاسم التجاري Pedmark لتقليل مخاطر تسمم الأذن وفقدان السمع لدى مرضى السرطان من الرضع والأطفال والمراهقين الذين يتلقون دواء العلاج الكيميائي سيسبلاتين.

تسمم السيانيد:
ثيوسلفات الصوديوم هو ترياق كلاسيكي للتسمم بالسيانيد، ولهذا الغرض يتم استخدام ثيوسلفات الصوديوم بعد دواء نتريت الصوديوم وعادةً ما يوصى به فقط في الحالات الشديدة.
يتم إعطاء ثيوكبريتات الصوديوم عن طريق الحقن في الوريد.

في هذا الاستخدام، نتريت الصوديوم يخلق ميتهيموغلوبينية الدم الذي يزيل السيانيد من الميتوكوندريا.
يعمل ثيوكبريتات الصوديوم بعد ذلك كمتبرع بالكبريت لتحويل السيانيد إلى ثيوسيانات غير سامة، ويتم تحفيزه بواسطة إنزيم روداناز.
ثم يتم إخراج الثيوسيانات بأمان في البول.

هناك مخاوف من أن ثيوكبريتات الصوديوم قد لا يكون لها بداية سريعة بما يكفي لتكون مفيدة جدًا لهذا الاستخدام دون الاستخدام الإضافي لعوامل أخرى.

في حالات التسمم بالسيانيد والتسمم بأول أكسيد الكربون، يوصى باستخدام ثيوسلفات الصوديوم بمفرده.

تقليل فقدان السمع أثناء العلاج الكيميائي:
في سبتمبر 2022، وافقت إدارة الغذاء والدواء الأمريكية (FDA) على ثيوكبريتات الصوديوم تحت الاسم التجاري Pedmark لتقليل مخاطر تسمم الأذن وفقدان السمع ل��ى مرضى السرطان من الرضع والأطفال والمراهقين الذين يتلقون دواء العلاج الكيميائي سيسبلاتين.

في الاتحاد الأوروبي، يشار إلى ثيوكبريتات الصوديوم (Pedmarqsi) للوقاية من التسمم الأذني الناجم عن العلاج الكيميائي بالسيسبلاتين لدى الأشخاص الذين تتراوح أعمارهم بين شهر واحد إلى أقل من 18 عامًا والذين يعانون من أورام صلبة موضعية وغير منتشرة.
تشمل الآثار الجانبية الأكثر شيوعًا القيء والغثيان (الشعور بالمرض) وفرط صوديوم الدم (ارتفاع مستويات الصوديوم في الدم) ونقص فوسفات الدم (انخفاض مستويات الفوسفات في الدم) ونقص بوتاسيوم الدم (انخفاض مستويات البوتاسيوم في الدم).
تمت الموافقة على ثيوكبريتات الصوديوم (Pedmarqsi) للاستخدام الطبي في الاتحاد الأوروبي في مايو 2023.

غسيل الكلى:
هناك كمية صغيرة من الأدلة التي تدعم استخدام ثيوكبريتات الصوديوم لمواجهة التأق التكلسي، وتكلس الأوعية الدموية الذي قد يحدث في مرضى غسيل الكلى الذين يعانون من مرض الكلى في المرحلة النهائية.

ومع ذلك، فقد ادعى ثيوكبريتات الصوديوم أن هذا العلاج قد يسبب الحماض الاستقلابي الشديد لدى بعض المرضى.

وقد لوحظ أن ثيوكبريتات الصوديوم تساعد في علاج حالة التليف الجهازي النادرة التي تسببها وسائط التباين القائمة على الجادولينيوم في المرضى الذين يعانون من الفشل الكلوي.

يمكن أيضًا استخدام ثيوكبريتات الصوديوم لقياس حجم سوائل الجسم خارج الخلية ومعدل الترشيح الكبيبي الكلوي.

الالتهابات الفطرية في الجلد:
تستخدم حمامات القدم التي تحتوي على ثيوكبريتات الصوديوم للوقاية من السعفة.
يستخدم ثيوكبريتات الصوديوم أيضًا كعامل مضاد للفطريات الموضعي لعلاج السعفة المبرقشة (النخالية المبرقشة)، وربما بالاشتراك مع حمض الساليسيليك؛ وللالتهابات الفطرية الأخرى في الجلد.

معالجة الصور الفوتوغرافية:
تذوب هاليدات الفضة، على سبيل المثال AgBr، وهي مكونات نموذجية للمستحلبات الفوتوغرافية، عند المعالجة باستخدام ثيوكبريتات مائي.
تم اكتشاف هذا التطبيق كمثبت للصور الفوتوغرافية بواسطة جون هيرشل.

يستخدم ثيوكبريتات الصوديوم في معالجة الأفلام وورق الصور الفوتوغرافية.
يُعرف ثيوكبريتات الصوديوم بأنه مثبت للصور الفوتوغرافية.

غالبًا ما يُطلق على ثيوكبريتات الصوديوم اسم "hypo"، من الاسم الكيميائي الأصلي، وهيبوكبريتيت الصودا.
عادةً ما يُفضل ثيوكبريتات الأمونيوم على ثيوكبريتات الصوديوم لهذا التطبيق.

تحييد المياه المكلورة:
يتم استخدام ثيوكبريتات الصوديوم لإزالة الكلور من مياه الصنبور بما في ذلك خفض مستويات الكلور لاستخدامها في أحواض السمك وحمامات السباحة والمنتجعات الصحية (على سبيل المثال، بعد الكلورة الفائقة) وداخل محطات معالجة المياه لمعالجة مياه الغسيل العكسي المستقرة قبل إطلاقها في الأنهار.
تفاعل الاختزال مشابه لتفاعل اختزال اليود.

في اختبار الرقم الهيدروجيني لمواد التبييض، يعمل ثيوكبريتات الصوديوم على تحييد تأثيرات إزالة اللون للمبيض ويسمح للمرء باختبار الرقم الهيدروجيني لمحاليل التبييض باستخدام المؤشرات السائلة.
التفاعل ذو الصلة يشبه تفاعل اليود: يقلل الثيوسلفات من الهيبوكلوريت (العنصر النشط في مادة التبييض) وبذلك يتأكسد إلى كبريتات.

رد الفعل الكامل هو:
4 NaClO + Na2S2O3 + 2 NaOH → 4 NaCl + 2 Na2SO4 + H2O

وبالمثل، يتفاعل ثيوكبريتات الصوديوم مع البروم، ويزيل البروم الحر من المحلول.
تُستخدم محاليل ثيوكبريتات الصوديوم بشكل شائع كإجراء وقائي في مختبرات الكيمياء عند التعامل مع البروم وللتخلص الآمن من البروم أو اليود أو المؤكسدات القوية الأخرى.

استخدامات واسعة النطاق من قبل العمال المحترفين:
يستخدم ثيوكبريتات الصوديوم في المنتجات التالية: منتجات الغسيل والتنظيف، ومنتجات معالجة الأسطح المعدنية، ومنظمات الرقم الهيدروجيني ومنتجات معالجة المياه، والمواد الكيميائية الضوئية، والمواد الكيميائية لمعالجة المياه، والحشو، والمعاجين، والجص، والطين، ومنتجات معالجة الجلود، والملمعات والشموع. ومنتجات معالجة المنسوجات والأصباغ.
يستخدم ثيوكبريتات الصوديوم في المجالات التالية: التعدين والطباعة واستنساخ الوسائط المسجلة والخدمات الصحية وإمدادات البلديات (مثل الكهرباء والبخار والغاز والمياه) ومعالجة مياه الصرف الصحي والبحث العلمي والتطوير وأعمال البناء والتشييد.

يستخدم ثيوكبريتات الصوديوم لتصنيع: المنتجات المعدنية المصنعة، والمنسوجات، والجلود أو الفراء، ولب الورق، ومنتجات الورق والورق والمنتجات المعدنية (مثل الجص والأسمنت).
يمكن أن يحدث إطلاق ثيوكبريتات الصوديوم في البيئة من خلال الاستخدام الصناعي: تكوين المخاليط، وفي مساعدات المعالجة في المواقع الصناعية، كمساعدات في التصنيع، وتركيبه في المواد، وفي إنتاج السلع، وتصنيع ثيوكبريتات الصوديوم والمواد في الأنظمة المغلقة بأقل قدر ممكن من يطلق.
من المحتمل أن يحدث إطلاق آخر لثيوكبريتات الصوديوم في البيئة من: الاستخدام الداخلي (مثل سوائل/منظفات غسيل الآلات، ومنتجات العناية بالسيارات، والدهانات والطلاءات أو المواد اللاصقة، والعطور ومعطرات الهواء) والاستخدام الخارجي.

الاستخدامات في المواقع الصناعية:
ثيوكبريتات الصوديوم لها استخدام صناعي يؤدي إلى تصنيع مادة أخرى (استخدام المواد الوسيطة).
يستخدم ثيوكبريتات الصوديوم في المجالات التالية: تركيب المخاليط و/أو إعادة التعبئة، والتعدين، والطباعة واستنساخ الوسائط المسجلة، والخدمات الصحية، وأعمال البناء والتشييد وإمدادات البلديات (مثل الكهرباء والبخار والغاز والمياه) ومعالجة مياه الصرف الصحي. .

يستخدم ثيوكبريتات الصوديوم لتصنيع: المواد الكيميائية، والمنسوجات، والجلود أو الفراء، ولب الورق، والورق ومنتجات الورق، والمنتجات المعدنية (مثل الجص والأسمنت) والمنتجات المعدنية المصنعة.
يمكن أن يحدث إطلاق ثيوكبريتات الصوديوم إلى البيئة من الاستخدام الصناعي: تكوين المخاليط، كمساعدات المعالجة، في مساعدات المعالجة في المواقع الصناعية، في إنتاج السلع، تركيب المواد، المواد في الأنظمة المغلقة مع الحد الأدنى من إطلاق وتصنيع الصوديوم ثيوكبريتات.
من المحتمل أن يحدث إطلاق آخر لثيوكبريتات الصوديوم في البيئة من: الاستخدام الداخلي (مثل سوائل/منظفات غسيل الآلات، ومنتجات العناية بالسيارات، والدهانات والطلاءات أو المواد اللاصقة، والعطور ومعطرات الهواء) والاستخدام الخارجي.

استخدامات الصناعة:
الكيماويات الزراعية (غير المبيدات الحشرية)
وكيل نقل السلسلة
عامل التنظيف
المانع للتآكل
متوسط
وسيطة
المواد الكيميائية المخبرية
غير معروف أو يمكن التأكد منه بشكل معقول
أخرى (حدد)
عوامل مؤكسدة/مختزلة
مساعدات المعالجة غير محددة بطريقة أخرى
مساعدات المعالجة، غير المذكورة في مكان آخر
مساعدات المعالجة الخاصة بإنتاج البترول
الحد من وكيل
عوامل فصل المواد الصلبة
المذيبات (للتنظيف أو إزالة الشحوم)
معدل السطح
عوامل الدباغة غير المحددة في مكان آخر

استخدامات المستهلك
يستخدم ثيوكبريتات الصوديوم في المنتجات التالية: الحشو، والمعاجين، والجص، والطين، والمواد الكيميائية الضوئية، والمستحضرات الصيدلانية، ومنتجات معالجة المنسوجات والأصباغ ومستحضرات التجميل ومنتجات العناية الشخصية.
من المحتمل أن يحدث إطلاق آخر لثيوكبريتات الصوديوم في البيئة من: الاستخدام الداخلي (مثل سوائل/منظفات غسيل الآلات، ومنتجات العناية بالسيارات، والدهانات والطلاءات أو المواد اللاصقة، والعطور ومعطرات الهواء)، والاستخدام الخارجي والاستخدام الخارجي في المواد طويلة العمر. مع معدل إطلاق منخفض (مثل الإنشاءات المعدنية والخشبية والبلاستيكية ومواد البناء).

استخدامات استهلاكية أخرى:
عامل التنظيف
غير معروف أو يمكن التأكد منه بشكل معقول
مساعدات المعالجة، غير المذكورة في مكان آخر
المذيبات (للتنظيف أو إزالة الشحوم)

الاستخدامات المعاصرة:
تمت الموافقة على ثيوكبريتات الصوديوم لعلاج بعض الحالات الطبية النادرة.
التأق التكلسي هو الأبرز.

ثيوكبريتات الصوديوم هي حالة قاتلة محتملة ناجمة عن الفشل الكلوي، وغالباً ما يكون سببها غير معروف.
تتطور الآفات التخثرية، خاصة في الجلد.

وقد تم الحصول على نتائج مشجعة من خلال استخدام ثيوسلفات الصوديوم عن طريق الوريد.
كما تم تطبيق ثيوكبريتات الصوديوم مباشرة على الآفات الجلدية بجرعات قدرها 250 ملغم / مل مع شفاء الآفات على مدى فترة أسابيع.

ويُعتقد أن نجاح هذه العلاجات متعدد العوامل.
من المعروف أن ثيوسلفات الصوديوم هو عامل مضاد للتكلس وله خصائص توسع الأوعية الدموية ومضادات الأكسدة.

استخدام آخر لثيوكبريتات الصوديوم هو الحماية من سمية السيسبلاتين.
يعد السيسبلاتين أحد أكثر الأدوية استخدامًا على نطاق واسع لعلاج الأورام الصلبة.

ثيوكبريتات الصوديوم له آثار ضارة على الكلى والجهاز العصبي والجهاز الهضمي وأمراض الدم.
الجرعات الزائدة السامة شائعة.

ولتجنب هذه المشكلة، تم استخدام ثيوكبريتات الصوديوم بنجاح مع السيسبلاتين.
ويعتقد أن الفعالية مرتبطة بثيوكبريتات الصوديوم المرتبطة بالبلاتين الحر.

التسمم بالسيانيد هو حالة أخرى حيث يكون لثيوسلفات الصوديوم دور علاجي.
التسمم بالسيانيد غير شائع ولكنه مميت.

يمكن أن يحدث ثيوكبريتات الصوديوم في العديد من الحالات.
ومن الأمثلة على ذلك الحرائق وبرامج مكافحة الآفات وتعدين الذهب. أثبتت مجموعات من ثيوسلفات الصوديوم وهيدروكسي كوبالامين فعاليتها.
لدى الولايات المتحدة مجموعة قياسية من ترياق السيانيد تستخدم أولاً جرعة صغيرة من استنشاق الأميل نتريت، تليها نتريت الصوديوم في الوريد، وأخيراً ثيوكبريتات الصوديوم في الوريد.

وقد أظهر ثيوكبريتات الصوديوم بعض الأمل في علاج الحالات الأخرى.
في الآونة الأخيرة، ثبت أن ثيوكبريتات الصوديوم تعمل كعامل مضاد للالتهابات.
على سبيل المثال، في فشل الكبد الحاد الناجم في الفئران عن طريق عديد السكاريد الدهني (LPS) أو LPS / ، تم تحسين معدل البقاء على قيد الحياة بواسطة كبريتيد الهيدروجين وثيوكبريتات الصوديوم.

ويرجع ذلك جزئيًا على الأقل إلى وظائفها المضادة للأكسدة.
يتفاعل ثيوكبريتات الصوديوم مع GSSG (الجلوتاثيون المؤكسد) لإنتاج الجلوتاثيون المخفض في وجود جذور الهيدروكسيل أو البيروكسيدات.
وبالإضافة إلى ذلك، فإن ثيوكبريتات الصوديوم لديها القدرة على إنتاج كبريتيد الهيدروجين عن طريق التفاعل مع إنزيمات الكبريتات العابرة.

العمليات الصن��عية التي تنطوي على خطر التعرض:
معالجة اللب والورق
معالجة مياه الصرف الصحي والصرف الصحي
دباغة الجلود ومعالجتها
معالجة الصور الفوتوغرافية
المنسوجات (الطباعة أو الصباغة أو التشطيب)
استخراج المعادن وتكريرها

الأنشطة التي تنطوي على خطر التعرض:
تطبيق الزنجار المعدني

خصائص ثيوكبريتات الصوديوم:
ثيوكبريتات الصوديوم عبارة عن بلورة أحادية اللون عديمة اللون أو مسحوق بلوري أبيض، عديم الرائحة ومالحة.
الكثافة النسبية لهذا هي 1.667.
قابل للذوبان في الماء، ذوبان ثيوكبريتات الصوديوم عند 100 درجة مئوية هو 231 جم / 100 مل من البخار.

يتحلل ملح ثيوكبريتات الصوديوم عند درجات حرارة عالية ليعطي كبريتات الصوديوم مع متعدد كبريتيد الصوديوم.
يتفكك ثيوكبريتات الصوديوم في الماء وبعض المذيبات القطبية الأخرى.

عند تعرضه للأحماض المخففة مثل حمض الهيدروكلوريك المخفف، يخضع ملح ثيوكبريتات الصوديوم لتفاعل تحلل لإنتاج الكبريت مع ثاني أكسيد الكبريت.

يمتلك ثيوكبريتات الصوديوم العديد من الخصائص الكيميائية والفيزيائية كما هو موضح أدناه:
يظهر ثيوكبريتات الصوديوم على شكل بلورة بيضاء شفافة وعديمة اللون وهي مركب غير عضوي.
ثيوكبريتات الصوديوم مادة قابلة للذوبان في الماء، كما أنها قابلة للذوبان في زيت التربنتين ولكن ليس في الكحول.

ثيوكبريتات الصوديوم لديها نقطة انصهار حوالي 48 إلى 52 درجة مئوية.
هذه المادة الكيميائية مستقرة للغاية في الطبيعة ويقال أنها غير متوافقة مع بعض العوامل المؤكسدة القوية والأحماض القوية.

يتفاعل أنيون الثيوكبريتات بسهولة مع الأحماض المخففة وينتج الكبريت وثاني أكسيد الكبريت وكذلك الماء.
تبلغ كثافة المادة الكيميائية حوالي 1.667 جم / مل.

تاريخ ثيوكبريتات الصوديوم:
دخل ثيوكبريتات الصوديوم إلى الاستخدام الطبي للتسمم بالسيانيد في ثلاثينيات القرن العشرين.

هيكل ثيوكبريتات الصوديوم:
يُعرف اثنان من الأشكال المتعددة باسم بنتاهيدرات.
الملح اللامائي موجود في عدة أشكال.

في الحالة الصلبة، يكون أنيون الثيوسلفات رباعي السطوح في الشكل ويُشتق نظريًا عن طريق استبدال إحدى ذرات الأكسجين بذرة كبريت في أنيون الكبريتات.
تشير مسافة SS إلى رابطة واحدة، مما يعني أن الكبريت الطرفي يحمل شحنة سالبة كبيرة وأن تفاعلات SO لها طابع رابطة مزدوجة أكثر.

يحتوي ثيوكبريتات الصوديوم على الصيغة الكيميائية Na2S2O3 والكتلة المولية حوالي 158.11 جم / مول.
يوجد بئر ثيوكبريتات الصوديوم على شكل أملاح خماسية الهيدرات (Na2S2O3.5H2O)، ولها كتلة مولية تبلغ حوالي 248.18 جم/مول.

ثيوكبريتات الصوديوم هو مركب أيوني يتكون من كاتيونين من ذرة الصوديوم (Na+) وأنيون سالب الشحنة من ثيوكبريتات (S2O3-).
وهنا الذرة المركزية تتكون من روابط كبريتية مع ذرات الأكسجين الثلاث وأيضا ذرة كبريت أخرى، كل ذلك من خلال روابط مفردة ومزدوجة أيضا ذات صفة رنينية.
توجد المادة الصلبة أيضًا في بنية بلورية أحادية الميل.

عادة ما يكون أنيون الثيوسلفات عبارة عن هيكل رباعي السطوح ويتم الحصول عليه عن طريق استبدال إحدى ذرات الأكسجين باستخدام ذرة الكبريت في أنيون الكبريتات.

معلومات التصنيع العامة لثيوكبريتات الصوديوم:

قطاعات الصناعة التجهيزية:
جميع الصناعات الكيميائية غير العضوية الأساسية الأخرى
جميع الصناعات الكيميائية العضوية الأساسية الأخرى
تصنيع جميع المنتجات والمستحضرات الكيميائية الأخرى
تصنيع الكمبيوتر والمنتجات الإلكترونية
تصنيع المعدات الكهربائية والأجهزة والمكونات
تصنيع المنتجات المعدنية المصنعة
تصنيع الآلات
التعدين (باستثناء النفط والغاز) وأنشطة الدعم
تصنيع متنوعة
غير معروف أو يمكن التأكد منه بشكل معقول
أنشطة حفر واستخراج ودعم النفط والغاز
صناعة الدهانات والطلاء
صناعة الورق
تصنيع المبيدات الحشرية والأسمدة والكيماويات الزراعية الأخرى
صناعة البتروكيماويات
مصافي البترول
صناعة الأفلام الفوتوغرافية والورق والألواح والصناعات الكيميائية
خدمات
صناعة الصابون ومركبات التنظيف ومحضرات المراحيض
صناعة الأصباغ والأصباغ الاصطناعية
صناعة المنسوجات والملابس والجلود
تصنيع معدات النقل
خدمات
تجارة الجملة والتجزئة

إنتاج ثيوكبريتات الصوديوم:
على المستوى الصناعي، يتم إنتاج ثيوكبريتات الصوديوم بشكل رئيسي من منتجات النفايات السائلة الناتجة عن صناعة كبريتيد الصوديوم أو صبغ الكبريت.

وفي المختبر يمكن تحضير هذا الملح بتسخين محلول مائي من كبريتيت الصوديوم مع الكبريت أو بغلي هيدروكسيد الصوديوم المائي والكبريت وفق هذه المعادلة:
6 NaOH + 4 S → 2 Na2S + Na2S2O3 + 3 H2O

تحضير ثيوكبريتات الصوديوم:
ثيوكبريتات الصوديوم هي سلعة كيميائية مهمة معروفة للمصورين باسم "hypo".

يمكن تحضير ثيوكبريتات الصوديوم من تفاعل كبريتات الصوديوم وثنائي كبريتيت مع H2S:
2Na2S03 + 2NaHS03 + 2H2S -> 3Na2S203 + 3H20

يمكن أيضًا تحضير ثيوكبريتات الصوديوم من تفاعل الكبريت مع كبريتيت الصوديوم عند درجة حرارة أعلى من 60 درجة مئوية.
Na2SO3 + S -> Na2S2O3 وبتفاعل H2S مع البرمنجنات.

يتحلل ثيوكبريتات الصوديوم عند 310 درجة مئوية لتكوين الكبريت وNa2S03، وعند 400 درجة مئوية لتكوين Na2S4 وNa2S.
يمتص ثيوكبريتات الصوديوم S02 لتكوين الكبريت الحر وNa2S04.
يشكل ثيوكبريتات الصوديوم العديد من الهيدرات وعلاقات ذوبانها معقدة للغاية.

أسلوب الإنتاج:
يتم إنتاج ثيوكبريتات الصوديوم بواسطة حرارة محلول كبريتيت الصوديوم ومسحوق الكبريت.
هناك المزيد من طرق تصنيع ثيوكبريتات الصوديوم، مثل طريقة كبريتيت الصوديوم، وطريقة كبريتيد الصوديوم، وما إلى ذلك.

طريقة كبريتيت الصوديوم:
يتفاعل محلول الصودا مع غاز ثاني أكسيد الكبريت، وتضاف الصودا الكاوية، ويضاف كبريتيد الصوديوم لإزالة الشوائب عن طريق الترشيح، ثم يذاب مسحوق الكبريت في محلول ساخن من كبريتيت الصوديوم ليتفاعل، ويرشح، ويزيل الشوائب، ثم يصفى مراراً، ويضاف. لمعالجة القلويات الكاوية، من خلال التركيز، والترشيح، والتبلور، ونزح المياه بالطرد المركزي، والغربلة، للحصول على المنتج النهائي من ثيوكبريتات الصوديوم.

معادلة التفاعل:
Na2CO3 + SO2 = Na2SO3 + CO2 ↑
Na2SO3 + S + 5H2O = Na2S2O3 · 5H20

طريقة كبريتيد الصوديوم:
يتفاعل سائل المادة الخام المتكون من بقايا تبخر كبريتيد الصوديوم ومياه الصرف الصحي من كبريتيد الباريوم (التي تحتوي على كربونات الصوديوم وكبريتيد الصوديوم) مع ثاني أكسيد الكبريت، ويضاف مسحوق الكبريت بعد التوضيح، ويسخن للتفاعل، ويتبخر، ويبرد، ويبلور، ويغسل، ويفصل، ويغربل للحصول على منتجات ثيوكبريتات الكبريت.

معادلة التفاعل:
2Na2S + Na2CO3 + 4SO2 = 3Na2S2O3 + CO2 ↑
2Na2S + 3Na2CO3 + 6SO2 + 2S = 5Na2S2O3 + 3CO2 ↑

طريقة الجفاف هي تسخين ثيوكبريتات الصوديوم بنتاهيدرات بلوري غير مباشر بالبخار، ويذوب ثيوكبريتات الصوديوم في الماء البلوري نفسه، والتركيز، ونزح المياه بالطرد المركزي، والتجفيف، والغربلة، للحصول على المنتج النهائي من ثيوكبريتات الصوديوم اللامائية.
Na2S2O3 · 5H20 → Na2S2O3 + 5H2O

التفاعلات الرئيسية لثيوكبريتات الصوديوم:

عند التسخين إلى 300 درجة مئوية، يتحلل ثيوكبريتات الصوديوم إلى كبريتات الصوديوم وبولي كبريتيد الصوديوم:
4 Na2S2O3 → 3 Na2SO4 + Na2S5

تتحلل أملاح الثيوسلفات بشكل مميز عند معالجتها بالأحماض.
يحدث البروتون الأولي عند الكبريت.

عندما يتم إجراء البروتون في ثنائي إيثيل الإيثر عند -78 درجة مئوية، يمكن الحصول على H2S2O3 (حمض الثيوكبرتيك).
ثيوكبريتات الصوديوم هو حمض قوي إلى حد ما مع pKas من 0.6 و 1.7 للتفكك الأول والثاني، على التوالي.

في الظروف العادية، يؤدي تحمض محاليل هذا الملح الزائد مع الأحماض المخففة إلى تحلل كامل إلى كبريت وثاني أكسيد الكبريت وماء:
8 Na2S2O3 + 16 حمض الهيدروكلوريك → 16 كلوريد الصوديوم + S8 + 8 SO2 + 8 H2O

كيمياء التنسيق:
الثيوسلفات عبارة عن رابطة قوية لأيونات المعادن الناعمة.
المركب النموذجي هو [Pd(S2O3)2(إيثيلينديامين)]2−، والذي يتميز بزوج من روابط ثيوكبريتات S-bonded.

تم اقتراح ثيوكبريتات الصوديوم وثيوكبريتات الأمونيوم كمواد مسيلة بديلة للسيانيد لاستخراج الذهب.
وتتمثل مزايا هذا النهج في أن (1) الثيوسلفات أقل سمية بكثير من السيانيد و(2) أن أنواع الخام المقاومة لمادة سيانيد الذهب (مثل الخامات الكربونية أو الخامات من نوع كارلين) يمكن ترشيحها بواسطة الثيوسلفات.
تتضمن بعض المشاكل في هذه العملية البديلة الاستهلاك العالي للثيوكبريتات، والافتقار إلى تقنية استخلاص مناسبة، حيث أن [Au(S2O3)2]3− لا يمتص إلى الكربون المنشط، وهي التقنية القياسية المستخدمة في سيانيد الذهب لفصل مجمع الذهب من الطين الخام.

قياس اليود:
في الكيمياء التحليلية، يأتي الاستخدام الأكثر أهمية لأن أنيون الثيوسلفات يتفاعل بطريقة متكافئة مع اليود في محلول مائي، مما يؤدي إلى اختزال ثيوكبريتات الصوديوم إلى يوديد حيث يتأكسد الثيوسلفات إلى رباعي الثيونات:
2 S2O2−3 + I2 → S4O2−6 + 2 I−

نظرًا للطبيعة الكمية لهذا التفاعل، وكذلك نظرًا لأن Na2S2O3·5H2O يتمتع بفترة صلاحية ممتازة، يتم استخدام ثيوكبريتات الصوديوم كمحلول معاير في قياس اليود.
Na2S2O3·5H2O هو أيضًا أحد مكونات تجارب ساعة اليود.

يمكن إعداد هذا الاستخدام الخاص لقياس محتوى الأكسجين في الماء من خلال سلسلة طويلة من التفاعلات في اختبار وينكلر للأكسجين المذاب.
يستخدم ثيوكبريتات الصوديوم أيضًا في التقدير الحجمي لتركيزات بعض المركبات في المحلول (بيروكسيد الهيدروجين، على سبيل المثال) وفي تقدير محتوى الكلور في مسحوق التبييض التجاري والماء.

تفاعل كاتيون الألومنيوم:
يستخدم ثيوكبريتات الصوديوم في الكيمياء التحليلية.

يمكن لثيوكبريتات الصوديوم، عند تسخينها مع عينة تحتوي على كاتيونات الألومنيوم، إنتاج راسب أبيض:
2 Al3+ + 3 S2O2−3 + 3 H2O → 3 SO2 + 3 S + 2 Al(OH)3

الكيمياء العضوية:
ألكلة ثيوكبريتات الصوديوم تعطي S-ألكيل ثيوكبريتات، والتي تسمى أملاح بونتي.
ألكيل ثيوكبريتات عرضة للتحلل المائي، مما يوفر الثيول.

يتم توضيح هذا التفاعل من خلال تخليق حمض الثيوجليكوليك:
ClCH2CO2H + Na2S2O3 → Na[O3S2CH2CO2H] + NaCl
نا [O3S2CH2CO2H] + H2O → HSCH2CO2H + NaHSO4

التعامل مع وتخزين ثيوكبريتات الصوديوم:

الاحتياطات للتعامل الآمن:
اغسل يديك والمناطق المكشوفة الأخرى بالماء والصابون المعتدل قبل الأكل أو الشرب أو التدخين وعند مغادرة العمل.
توفير تهوية جيدة في منطقة العملية لمنع تكون البخار.

قياس علالي:
اغسل الملابس الملوثة قبل إعادة الاستخدا��.

شروط التخزين الآمن، بما في ذلك أي عدم التوافق:

شروط التخزين:
أبقِ الحاوية مغلقة عند عدم استخدامها.

المنتجات غير المتوافقة:
مؤكسدات قوية.
أحماض قوية.

المواد غير المتوافقة:
ضوء شمس مباشر.

استقرار وتفاعل ثيوكبريتات الصوديوم:

التفاعل:
لا أحد.

الاستقرار الكيميائي:
لم يتم تأسيسها.

إمكانية التفاعلات الخطرة:
لم يتم تأسيسها.

الشروط التي يجب تجنبها:
ضوء شمس مباشر.
درجات حرارة مرتفعة أو منخفضة للغاية.

المواد غير المتوافقة:
مؤكسدات قوية.
أحماض قوية.

منتجات التحلل الخطرة:
مركبات الكبريت.
ثاني أكسيد الكربون.

تدابير الإسعافات الأولية لثيوسلفات الصوديوم:

تدابير الإسعافات الأولية العامة:
يحظر إعطاء أي شيء عن طريق الفم لشخص فاقد الوعي.
إذا شعرت بتوعك، فاطلب المشورة الطبية (أظهر الملصق حيثما أمكن ذلك).

تدابير الإسعافات الأولية بعد الاستنشاق:
السماح للضحية بتنفس الهواء النقي.
السماح للضحية بالراحة.

تدابير الإسعافات الأولية بعد ملامسة الجلد:
قم بإزالة الملابس المتضررة واغسل جميع مناطق الجلد المكشوفة بالماء والصابون المعتدل، ثم اشطفها بالماء الدافئ.

تدابير الإسعافات الأولية بعد الاتصال بالعين:
شطف فورا مع الكثير من الماء.
احصل على العناية الطبية في حالة استمرار الألم أو الوميض أو الاحمرار.

تدابير الإسعافات الأولية بعد الابتلاع:
شطف الفم.
لا تقم بتحريض القيء.
احصل على العناية الطبية الطارئة.

أهم الأعراض والآثار (الحادة والمتأخرة):

الأعراض/الآثار:
ليس من المتوقع أن يشكل خطرًا كبيرًا في ظل الظروف المتوقعة للاستخدام العادي.

تدابير مكافحة الحرائق من ثيوكبريتات الصوديوم:

وسائط الإطفاء المناسبة:
رغوة.
بودرة جافة.
ثاني أكسيد الكربون.
رذاذ الماء.
رمل.

وسائل الإطفاء غير المناسبة:
لا تستخدم تيار الماء الثقيل.

المخاطر المحددة الناشئة عن المادة الكيميائية:

خطر الحريق:
غير قابلة للاشتعال.

خطر الانفجار:
غير متاح.

التفاعل:
لا أحد.

معدات الحماية الخاصة والاحتياطات لرجال الإطفاء:

تعليمات مكافحة الحرائق:
استخدم رذاذ الماء أو الضباب لتبريد الحاويات المكشوفة.
توخي الحذر عند مكافحة أي حريق كيميائي.
منع دخول مياه مكافحة الحرائق إلى البيئة.

الحماية أثناء مكافحة الحرائق:
لا تدخل منطقة الحريق بدون معدات الحماية المناسبة، بما في ذلك حماية الجهاز التنفسي.

تدابير الإطلاق العرضي لثيوسلفات الصوديوم:

الاحتياطات الشخصية ومعدات الحماية وإجراءات الطوارئ:

التدابير العامة:
لا أحد.

للموظفين غير في حالات الطوارئ:

اجهزةحماية:
نظارات حماية.

إجراءات الطوارئ:
إجلاء الموظفين غير الضروريين.

للمستجيبين للطوارئ:

اجهزةحماية:
تجهيز طاقم التنظيف بالحماية المناسبة.

إجراءات الطوارئ:
تهوية المنطقة.

الاحتياطات البيئية:
منع الدخول إلى المجاري والمياه العامة.
قم بإبلاغ السلطات إذا دخل السائل إلى المجاري أو المياه العامة.

طرق ومواد الاحتواء والتنظيف:

للاحتواء:
سد انسكاب السائل.

طرق لتنظيف:
قم بامتصاص الانسكابات التي تحتوي على مواد صلبة خاملة، مثل الطين أو التراب الدياتومي في أسرع وقت ممكن.
جمع الانسكابات.
يُخزن بعيدًا عن المواد الأخرى.

معرفات ثيوكبريتات الصوديوم:
CAS رقم:
7772-98-7
(خماسي الهيدرات): 10102-17-7
الشابي: الشابي:132112
شيمبل: (خماسي الهيدرات): ChEMBL2096650
كيم سبايدر: 22885
بطاقة معلومات الوكالة الأوروبية للمواد الكيميائية: 100.028.970
رقم المفوضية الأوروبية: 231-867-5
رقم E: E539 (منظمات الحموضة،...)
الرقم التعريفي لـ PubChem: 24477
رقم RTECS: XN6476000
UNII: L0IYT1O31N
(خماسي الهيدرات): HX1032V43M
لوحة معلومات كومبتوكس (وكالة حماية البيئة): DTXSID9042417
إنشي: إنشي=1S/2Na.H2O3S2/c;;1-5(2,3)4/h;;(H2,1,2,3,4)/q2*+1;/p-2
المفتاح: AKHNMLFCWUSKQB-UHFFFAOYSA-L
InChI=1/2Na.H2O3S2/c;;1-5(2,3)4/h;;(H2,1,2,3,4)/q2*+1;/p-2
المفتاح: AKHNMLFCWUSKQB-NUQVWONBAM
(خماسي الهيدرات): InChI=1S/2Na.H2O3S2.5H2O/c;;1-5(2,3)4;;;;;/h;;(H2,1,2,3,4);5*1H2 /q2*+1;;;;;;/ص-2
المفتاح: PODWXQQNRWNDGD-UHFFFAOYSA-L
الابتسامات:
[Na+].[Na+].[O-]S([O-])(=O)=S
(خماسي الهيدرات): OOOOOO=S([O-])([O-])=S.[Na+].[Na+]

رقم CAS: 7772-98-7
رقم المفوضية الأوروبية: 231-867-5
صيغة التل: Na₂O₃S₂
الكتلة المولية: 158.10 جم/مول
رمز النظام المنسق: 2832 30 00
مستوى الجودة: MQ200

مرادفات: ثيوكبريتات الصوديوم
الصيغة الخطية: Na2S2O3
رقم CAS: 7772-98-7
الوزن الجزيئي: 158.11

الصيغة الخطية: Na2S2O3
رقم الترخيص: MFCD00003499
رقم المفوضية الأوروبية: 231-867-5
بيلشتاين/رقم ريكسيس: N/A
الرقم التعريفي لـ Pubchem: 24477
اسم IUPAC: ثنائي الصوديوم؛ ثنائي أكسيدو-أوكسو-سلفانيليدين-α6-سلفان
يبتسم: [Na+].[Na+].[O-]S([O-])(=O)=S
معرف InChI: InChI=1S/2Na.H2O3S2/c;;1-5(2,3)4/h;;(H2,1,2,3,4)/q2*+1;/p-2
مفتاح بوصة: AKHNMLFCWUSKQB-UHFFFAOYSA-L

خصائص ثيوكبريتات الصوديوم:
الصيغة الكيميائية: Na2S2O3
الكتلة المولية: 158.11 جم/مول (لا مائي)
248.18 جم/مول (بنتاهيدرات)
المظهر: بلورات بيضاء
الرائحة: عديم الرائحة
الكثافة: 1.667 جم/سم3
نقطة الانصهار: 48.3 درجة مئوية (118.9 درجة فهرنهايت؛ 321.4 كلفن) (خماسي الهيدرات)
نقطة الغليان: 100 درجة مئوية (212 درجة فهرنهايت؛ 373 كلفن) (خماسي الماء، - تحلل 5H2O)
الذوبان في الماء: 70.1 جم/100 مل (20 درجة مئوية)[1]
231 جم/100 مل (100 درجة مئوية)
الذوبان: لا يكاد يذكر في الكحول
معامل الانكسار (ND): 1.489

الكثافة: 1.667 جم/سم3 (20 درجة مئوية)
نقطة الانصهار: 48 درجة مئوية
قيمة الرقم الهيدروجيني: 6.0 - 9.5 (50 جم/لتر، H₂O، 20 درجة مئوية)
الكثافة الظاهرية: 1350 كجم/م3
الذوبان: 701 جم/لتر

الوزن الجزيئي: 158.11 جم/مول
عدد المتبرعين بسندات الهيدروجين: 0
عدد متقبل سندات الهيدروجين: 4
عدد السندات القابلة للتدوير: 0
الكتلة الدقيقة: 157.90842477 جم/مول
الكتلة أحادية النظائر: 157.90842477 جم/مول
مساحة السطح القطبي الطوبولوجي: 104²
عدد الذرات الثقيلة: 7
التعقيد: 82.6
عدد ذرات النظائر: 0
عدد مراكز ستيريو الذرة المحددة: 0
عدد مركز ستريو الذرة غير المحدد: 0
عدد مراكز ستيريو السندات المحددة: 0
عدد مراكز الاستريو غير المحددة: 0
عدد الوحدات المرتبطة تساهمياً: 3
المجمع هو Canonicalized: نعم

مواصفات ثيوكبريتات الصوديوم:
الفحص (قياس اليود): ≥ 97.0%
الهوية: اجتياز الاختبار
قيمة الرقم الهيدروجيني (5%؛ ماء): 6.0 - 9.5
كبريتيد (S): ≥ 0.002%
الحديد (الحديد): ≥ 0.005%
المعادن الثقيلة (مثل الرصاص): ≥ 0.005%

هيكل ثيوكبريتات الصوديوم:
التركيب البلوري: أحادي الميل

المركبات ذات الصلة من ثيوكبريتات الصوديوم:

الكاتيونات الأخرى:
حمض الثيوكبريتيك
ثيوكبريتات الليثيوم
ثيوكبريتات البوتاسيوم

أسماء ثيوكبريتات الصوديوم:

أسماء العمليات التنظيمية:
ثيوسلفات الصوديوم
ثيوسلفات الصوديوم
حمض الثيوكبرتيك (H2S2O3)، ملح ثنائي الصوديوم

أسماء الأيوباك:
سلفانيد سلفونات الصوديوم
ثنائي سلفانيد سلفونات خماسي هيدرات
ثيوكبريتات الصوديوم
ثيوكبريتات الصوديوم
ثيوكبريتات الصوديوم
ثنائي الصوديوم
سلفوروثيوات الهيدروجين
سوديو تيوسلفاتو 5-هيدراتو
ثيوكبريتات الصوديوم
ثيوكبريتات الصوديوم
ثيوكبريتات الصوديوم
ثيوكبريتات الصوديوم [للكيمياء العضوية العامة]
ثيوسلفات الصوديوم
ثيوسلفات الصوديوم
ثيوسلفات الصوديوم
ثيوسلفات الصوديوم
ثيوسلفات الصوديوم
ثيوكبريتات الصوديوم، أنتيكلور، ثيوكبريتات الصوديوم، حمض الثيوكبرتيك، ملح ثنائي الصوديوم
تيوسلفات الصوديوم
صوديوم؛ حمض الكبريتوثيويك
حمض الثيوكبرتيك (H2S2O3)، ملح ثنائي الصوديوم

اسم الأيوباك:
ثيوكبريتات الصوديوم

الأسماء التجارية:
ثيوكبريتات الصوديوم
ثيوسلفات الصوديوم

اسماء اخرى:
هيبوسلفيت الصوديوم
هيبوسلفيت الصودا
هيبو

معرفات أخرى:
10102-17-7
1374442-73-5
13773-27-8
220945-47-1
7772-98-7

مرادفات ثيوكبريتات الصوديوم:
ثيوكبريتات الصوديوم
7772-98-7
ثيوسلفات الصوديوم
ثيوكبريتات الصوديوم اللامائية
ثيوكبريتات الصوديوم
ثيوكبريتات الصوديوم
سودوثيول
هيبو
التحكم في الكلور
علاج بالكلور
ديكلور-ات
حمض الثيوكبرتيك، ملح ثنائي الصوديوم
إس-هيدريل
ثيوكبريتات الصوديوم، لا مائي
ثيوكبريتات الصوديوم (Na2S2O3)
ثيوكبريتات الصوديوم (Na2S2O3)
كبريتيد أكسيد الصوديوم (Na2S2O3)
سلفوروثيوات الصوديوم
هيبو (فان)
اتش اس دي بي 592
UNII-L0IYT1O31N
اينكس 231-867-5
L0IYT1O31N
نسك 45624
كبريتيد أكسيد الصوديوم
AI3-01237
حمض الثيوكبرتيك (H2S2O3)، ملح ثنائي الصوديوم
الإضافية رقم 539
MFCD00003499
Na2S2O3
ثيوكبريتات الصوديوم اللامائية
ثيوكبريتات الصوديوم
الإضافية-539
ثيوكبريتات الصوديوم، لا مائي
ثيوكبريتات الصوديوم (اللامائي)
دتكسيد9042417
الشابي:132112
إيك 231-867-5
سلفوثيوات الصوديوم
سودوثيول. سلفاكتول. سلفوثيورين
إي-539
ثيوكبريتات الصوديوم اللامائية (II)
ثيوكبريتات الصوديوم اللامائية [II]
Na2O3S2
سلفوثيورين
مضاد الكلور
ثيوسلفات الصوديوم
هيبوسلفيت الصوديوم
ثيوكبريتات الصوديوم
حزمة ترياق السيانيد
نقص الكحول، في الإيثانول
D0P9NT
H2O3S2.2Na
H2-O3-S2.2Na
ثيوسلفات الصوديوم [MI]
كيمبل3753202
دتكسيد7022417
ثيوسلفات الصوديوم [HSDB]
AKHNMLFCWUSKQB-UHFFFAOYSA-L
ثيوكبريتات، صوديوم، بنتاهيدرات
ثيوكبريتات الصوديوم (Na2S2O3)
ثيوكبريتات الصوديوم، AR، >=98%
ثيوكبريتات الصوديوم، LR، >=97%
ثيوسلفات الصوديوم [من-DD]
ثيوكبريتات الصوديوم، سنويا، 98.0٪
أكوس015856704
أكوس016372312
بي بي-21059
ثيوكبريتات الصوديوم، ReagentPlus(R)، 99%
لس-153406
فت-0696570
O0522
D78333
ثيوكبريتات الصوديوم، صاج درجة أولى، >=90.0%
حمض الثيوكبرتيك (H2S2O3) ملح الصوديوم (1:2)
ثنائي الصوديوم؛ ثنائي أكسيدو- أوكسو- سلفانيليدين- لامدا 6- سلفان
س339866
ثيوكبريتات الصوديوم، >=99.99% أساس من المعادن النزرة
ثيوكبريتات الصوديوم، درجة كاشف Vetec(TM)، 99%
حمض الثيوكبرتيك (H2S2O3)، ملح الصوديوم (1:2)
ثيوكبريتات الصوديوم، لا مائي، معادن نادرة بدرجة 99.99%
ثيوكبريتات الصوديوم، البوروم سنويا، لا مائي، >=98.0% (RT)
ثيوكبريتات الصوديوم [يناير] [الولايات المتحدة الأمريكية] [ويكي]
هيبوسلفيت الصوديوم
231-791-2 [إينكس]
231-867-5 [إينكس]
7772-98-7 [رن]
ديناتريمسولفوروثيوات [الألمانية] [اسم ACD/IUPAC]
سلفوروثيوات الصوديوم [اسم ACD/IUPAC]
ثيوكبريتات الصوديوم
نقص الكحول
MFCD00003499 [رقم MDL]
ثيوسلفات الصوديوم
كبريتات الصوديوم [فرنسي] [اسم ACD/IUPAC]
ملح ثنائي الصوديوم لحمض الثيوكبرتيك
حمض الثيوكبرتيك، ملح ثنائي الصوديوم
ثيوكبريتات الصوديوم اللامائية
مضاد الكلور
ديكلور-ات
سلفان سلفيت الصوديوم
سلفاني سلفونات الصوديوم
ثيوكبريتات الصوديوم
ثنائي الصوديوم؛ ثنائي أكسيدو- أوكسو- سلفانيليدين- α6- سلفان
هيبو
إس-هيدريل
كبريتيد أكسيد الصوديوم
كبريتيد أكسيد الصوديوم (Na2S2O3)
ثيوكبريتات الصوديوم (Na2S2O3)
ثيوكبريتات الصوديوم مفقودة
سودوثيول
سلفوثيورين

وصف:
Jarpol PVP/VA 64W Solution عبارة عن بوليمر مشترك من فينيل بيروليدون مع أسيتات الفينيل في محلول مائي سهل الاستخدام. محفوظ بنسبة 0.05% كحد أقصى. دوديسيل ثلاثي ميثيل كلوريد الأمونيوم.
يعتبر محلول جاربول PVP/VA 64W منتجًا ممتازًا لتصنيع الأفلام وتصفيف الشعر.

رقم سجل المستخلصات الكيميائية: 25086-89-9


محلول Jarpol PVP/VA 64W كعامل تشكيل الفيلم.
محلول جاربول PVP/VA 64W هو محلول مائي بنسبة 50% من فينيل بيروليدون مع أسيتات الفينيل.
يتمتع محلول Jarpol PVP/VA 64W بخصائص تماسك قوية.
يوفر محلول Jarpol PVP/VA 64W طبقة شفافة وصلبة ولامعة وقابلة للإزالة بالماء.


يظهر محلول Jarpol PVP/VA 64W التوافق مع المعدلات والملدنات مما يسمح باختلافات في الاستسقاء المائي ومرونة الفيلم.
يعتبر محلول Jarpol PVP/VA 64W مناسبًا لمنتجات الأيروسول وغير الأيروسول.
يوصى باستخدام محلول جاربول PVP/VA 64W لتطبيقات تصفيف الشعر مثل رذاذ الشعر وجل الشعر والموس ومستحضرات تثبيت الشعر والمواد الهلامية النحتية.



ينتج محلول VP/VA Copolymers Jarpol PVP/VA 64W أغشية شفافة ومرنة ونفاذية للأكسجين تلتصق بالزجاج والبلاستيك والمعادن.
راتنجات محلول Jarpol PVP/VA 64W عبارة عن بوليمرات مشتركة خطية وعشوائية يتم إنتاجها عن طريق بلمرة الجذور الحرة للمونومرات بنسب مختلفة.

يتوفر محلول Jarpol PVP/VA 64W على شكل مساحيق بيضاء أو محاليل شفافة في الإيثانول والماء.
يُستخدم محلول Jarpol PVP/VA 64W على نطاق واسع كصانع للأفلام بسبب مرونة الفيلم، والالتصاق الجيد، واللمعان، وقابلية إعادة ترطيب الماء، والصلابة.

هذه الخصائص تجعل محلول Jarpol PVP/VA 64W مناسبًا لمجموعة متنوعة من المنتجات الصناعية ومنتجات العناية الشخصية والمنتجات الصيدلانية.


محلول جاربول PVP/VA 64W بنسب مختلفة من N-Vinylpyrrolidone إلى Vinyl Acetate، القابل للذوبان في معظم المذيبات العضوية.


وهو موجود في شكل مسحوق ومحلول مائي ومحلول الإيثانول.
المحاليل المائية Jarpol PVP/VA 64W هي محاليل غير أيونية، ولا يلزم تحييدها.
تكون الأفلام الناتجة صلبة، ولامعة، وقابلة للإزالة بالماء؛ اللزوجة القابلة للضبط، ونقطة التليين وحساسية الماء اعتمادًا على نسبة VP/VA؛ توافق جيد مع العديد من المعدلات، والملدنات، ومواد الدفع الدافعة وغيرها من مكونات مستحضرات التجميل، وتقل نسبة الاستسقاء المائي بما يتناسب مع نسبة أسيتات الفينيل.


تطبيقات حل JARPOL PVP/VA 64W:

يعد محلول Jarpol PVP/VA 64W خيارًا ممتازًا كعامل تشكيل الفيلم وعامل تصفيف الشعر، وهو مناسب للتركيبات الأربعة التي تستخدم لتشكيل الفيلم وتعديل اللزوجة، خاصة في منتجات تصفيف الشعر، مثل جل الشعر، وبخاخات غاز الأيروسول، والرطب. تبدو البخاخات.



محلول Jarpol PVP/VA 64W عبارة عن بوليمر مشترك عشوائي خطي بنسبة 6:4 من N-vinylpyrrolidone وأسيتات الفينيل.
يقلل مكون أسيتات الفينيل في محلول Jarpol PVP/VA 64W من درجة المحبة للماء ودرجة حرارة التزجج (Tg) مقارنة ببوليمرات البوفيدون المتجانسة ذات الوزن الجزيئي المماثل.

ونتيجة لذلك، فإن محلول Jarpol PVP/VA 64W هو غلاف الأقراص المثالي الذي يمتد من خصائصه اللاصقة الممتازة في التحبيب الرطب، وكذلك في التحبيب الجاف والضغط المباشر.
نظرًا لتشكل الجسيمات الكروية المجوفة واللدونة العالية، فإن محلول Jarpol PVP/VA 64W يعمل بشكل استثنائي كموثق للضغط المباشر.

بالإضافة إلى ذلك، فإن انخفاض Tg يجعل محلول Jarpol PVP/VA 64W مصفوفة بوليمر مثالية للمشتتات/المحاليل الصلبة عبر البثق المصهور الساخن، مما يعزز إذابة المواد الفعالة الدوائية ضعيفة الذوبان.

فوائد محلول جاربول PVP/VA 64W:
يتميز محلول Jarpol PVP/VA 64W بقابليته للاستخدام في الضغط المباشر، والتحبيب الجاف، والتحبيب الرطب، والبثق بالذوبان الساخن، وطلاء الأفلام.
يتمتع محلول Jarpol PVP/VA 64W بقابلية سيولة جيدة

يحتوي محلول Jarpol PVP/VA 64W على مساحة سطحية كبيرة بسبب تشكل الجسيمات المجوفة - مما يعزز ترابط الجسيمات والانضغاط الجيد
يحتوي محلول Jarpol PVP/VA 64W على درجة حرارة انتقال زجاجي مثالية (Tg) للبثق المصهور الساخن



الخصائص الكيميائية والفيزيائية لمحلول جاربول PVP/VA 64W


رقم سجل المستخلصات الكيميائية: 25086-89-9
الصيغة: (C6h9no.C4h6o2)X
السلسلة الرئيسية الجزيئية: كوبوليمر vp/va
اللون الابيض
هنا: vp/va كوبوليمر
التطبيقات: العناية الشخصية



معلومات السلامة حول البولي (1-فينيلبيروليدون-كو-فينيل أسيتات)
تدابير الإسعافات الأولية:
وصف تدابير الإسعافات الأولية:
نصيحة عامة:
استشارة الطبيب.
اعرض ورقة بيانات السلامة هذه على الطبيب الحاضر.
الخروج من المنطقة الخطرة:

في حالة استنشاقه:
إذا استنشقت، انقل الشخص إلى الهواء النقي.
إذا لم يكن في التنفس، وإعطاء التنفس الاصطناعي.
استشارة الطبيب.
في حالة ملامسة الجلد:
قم بخلع الملابس الملوثه والاحذيه حالا.
يغسل بالصابون و الكثير من الماء.
استشارة الطبيب.

في حالة الاتصال بالعين:
شطف جيدا مع الكثير من الماء لمدة 15 دقيقة على الأقل واستشارة الطبيب.
استمر في شطف العيون أثناء النقل إلى المستشفى.

أذا تم أبتلاعها:
لا تقم بتحريض القيء.
يحظر إعطاء أي شيء عن طريق الفم لشخص فاقد الوعي.
شطف الفم بالماء.
استشارة الطبيب.

تدابير مكافحة الحرائق:
إطفاء وسائل الإعلام:
وسائط الإطفاء المناسبة:
استخدم رذاذ الماء أو الرغوة المقاومة للكحول أو المواد الكيميائية الجافة أو ثاني أكسيد الكربون.
المخاطر الخاصة الناشئة عن المادة أو المخلوط
أكاسيد الكربون، أكاسيد النيتروجين (NOx)، غاز كلوريد الهيدروجين

نصيحة لرجال الاطفاء:
قم بارتداء جهاز تنفس مستقل لمكافحة الحرائق إذا لزم الأمر.
تدابير مواجهة التسرب العارض:
الاحتياطات الشخصية ومعدات الحماية وإجراءات الطوارئ
استخدم معدات الحماية الشخصية.

تجنب استنشاق الأبخرة أو الضباب أو الغازات.
إخلاء الموظفين إلى مناطق آمنة.

الاحتياطات البيئية:
منع المزيد من التسرب أو الانسكاب إذا كان القيام بذلك آمنًا.
لا تدع المنتج يفسد.
يجب تجنب التصريف في البيئة.

طرق ومواد الاحتواء والتنظيف:
امتصاص المواد الماصة الخاملة والتخلص منها كنفايات خطرة.
يُحفظ في حاويات مناسبة ومغلقة للتخلص منه.

المناولة والتخزين:
الاحتياطات للتعامل الآمن:
تجنب استنشاق البخار أو الضباب.

شروط التخزين الآمن، بما في ذلك أي عدم التوافق:
احتفظ بالحاوية مغلقة بإحكام في مكان جاف وجيد التهوية.
يجب إعادة إغلاق الحاويات التي يتم فتحها بعناية وإبقائها في وضع مستقيم لمنع التسرب.
فئة التخزين (TRGS 510): 8A: مواد خطرة قابلة للاحتراق والتآكل

ضوابط التعرض / الحماية الشخصية:
المعلمات السيطرة:
مكونات مع معلمات التحكم في مكان العمل
لا تحتوي على مواد ذات قيم محدودة بالتعرض المهني.
ضوابط التعرض:
الضوابط الهندسية المناسبة:
يتم التعامل معه وفقًا لممارسات الصحة والسلامة الصناعية الجيدة.
غسل اليدين قبل فترات الراحة وفي نهاية يوم العمل.

معدات الحماية الشخصية:
حماية العين/الوجه:
نظارات السلامة المناسبة بإحكام.
Faceshield (8 بوصة كحد أدنى).
استخدم معدات حماية العين التي تم اختبارها واعتمادها بموجب المعايير الحكومية المناسبة مثل NIOSH (الولايات المتحدة) أو EN 166 (الاتحاد الأوروبي).

حماية الجلد:
التعامل مع القفازات.
يجب أن يتم فحص قفازات قبل استخدامها.
استخدم القفازات المناسبة
تقنية الإزالة (دون لمس السطح الخارجي للقفاز) لتجنب ملامسة الجلد لهذا المنتج.
تخلص من القفازات الملوثة بعد استخدامها وفقًا للقوانين المعمول بها والممارسات المخبرية الجيدة.
غسل وتجفيف اليدين.

اتصال كامل:
المواد: مطاط النتريل
الحد الأدنى لسمك الطبقة: 0.11 ملم
زمن الاختراق: 480 دقيقة
المواد التي تم اختبارها: ديرماتريل (KCL 740 / Aldrich Z677272، الحجم M)
الاتصال سبلاش
المواد: مطاط النتريل
الحد الأدنى لسمك الطبقة: 0.11 ملم
زمن الاختراق: 480 دقيقة
المواد التي تم اختبارها: ديرماتريل (KCL 740 / Aldrich Z677272، الحجم M)
ولا ينبغي تفسيره على أنه يقدم موافقة على أي سيناريو استخدام محدد.

حماية الجسم:
بدلة كاملة للحماية من المواد الكيميائية، ويجب اختيار نوع معدات الحماية حسب تركيز وكمية المادة الخطرة في مكان العمل المحدد.
حماية الجهاز التنفسي:
عندما يُظهر تقييم المخاطر أن أجهزة التنفس التي تعمل على تنقية الهواء مناسبة، استخدم جهاز تنفس كامل الوجه مع مجموعة متعددة الأغراض (الولايات المتحدة) أو خراطيش جهاز التنفس من النوع ABEK (EN 14387) كنسخة احتياطية للضوابط الهندسية.

إذا كان جهاز التنفس هو الوسيلة الوحيدة للحماية، فاستخدم جهاز تنفس الهواء المزود لكامل الوجه.
استخدم أجهزة التنفس ومكوناتها التي تم اختبارها واعتمادها بموجب المعايير الحكومية المناسبة مثل NIOSH (الولايات المتحدة) أو CEN (الاتحاد الأوروبي).
السيطرة على التعرض البيئي
منع المزيد من التسرب أو الانسكاب إذا كان القيام بذلك آمنًا.
لا تدع المنتج يفسد.
يجب تجنب التصريف في البيئة.

الثبات والتفاعلية:
الاستقرار الكيميائي:
مستقر في ظل ظروف التخزين الموصى بها.
المواد غير المتوافقة:
وكلاء مؤكسدة قوية:
منتجات التحلل الخطرة:
منتجات التحلل الخطرة التي تتشكل تحت ظروف الحريق.
أكاسيد الكربون، أكاسيد النيتروجين (NOx)، غاز كلوريد الهيدروجين.

اعتبارات التخلص ��نها:
طرق معالجة النفايات:
منتج:
تقديم الحلول الفائضة وغير القابلة لإعادة التدوير لشركة التخلص المرخصة.
اتصل بخدمة التخلص من النفايات المهنية المرخصة للتخلص من هذه المواد.
التعبئة والتغليف الملوثة:
التخلص من المنتج وغير المستخدمة.

جسيمات الفضة النانوية هي جسيمات نانوية من الفضة ، أي جزيئات الفضة التي يتراوح حجمها بين 1 نانومتر و 100 نانومتر.
جسيمات الفضة النانوية هي جسيمات بحجم المقياس النانوي تتكون من ذرات الفضة.
جذبت جسيمات الفضة النانوية ، على وجه الخصوص ، اهتماما كبيرا بسبب خصائصها المميزة وتطبيقاتها المحتملة.

رقم سجل المستخلصات الكيميائية: 7440-22-4
الصيغة الجزيئية: Ag
الوزن الجزيئي: 107.87
رقم EINECS: 231-131-3

7440-22-4 ، 7761-88-8 ، الفضة ، معجون الفضة DGP80 TESM8020 ، التركيز القياسي للمطيافية الذرية الفضية 1.00 جم Ag ، حبر الجسيمات النانوية الفضية ، أسلاك الفضة النانوية ، مركز نترات الفضة ، محلول نترات الفضة ، محلول الفضة القياسي ، الفضة ، التشتت ، Silverjet DGH-55HTG ، Silverjet DGH-55LT-25C ، Silverjet DGP-40LT-15C ، Silverjet DGP-40TE-20C ، SunTronic® Silver

يوصف جسيم الفضة النانوي المعدني بأنه مادة صلبة بيضاء لامعة.
في الجسيمات النانوية الفضية هي شكل نقي لديها أعلى الموصلية الحرارية والكهربائية وأقل مقاومة اتصال لجميع المعادن.
باستثناء الذهب ، الفضة هي المعدن الأكثر مرونة.

الشكل الشائع لجسيمات الفضة النانوية التي تستخدم لعلاج الالتهابات هو نترات الفضة.
أدخل التقدم الحديث في التكنولوجيا جسيمات الفضة النانوية في المجال الطبي.
مع تحسن دراسات جسيمات الفضة النانوية ، تم تطوير العديد من التطبيقات الطبية لجسيمات الفضة النانوية للمساعدة في منع ظهور العدوى وتعزيز التئام الجروح بشكل أسرع.

جسيمات الفضة النانوية هي مواد ذات أبعاد تتراوح عادة من 1 إلى 100 نانومتر.
على هذا النطاق ، غالبا ما تظهر المواد خصائص فريدة ومحسنة مقارنة بنظيراتها السائبة.

الجسيمات النانوية الفضية هي أحد العناصر الأساسية الموجودة في قشرة الأرض.
الجسيمات النانوية الفضية نادرة ، ولكنها تحدث بشكل طبيعي في البيئة كمعدن ناعم "فضي" اللون أو كمركب مسحوق أبيض (نترات الفضة).

تستخدم الجسيمات النانوية الفضية المعدنية وسبائك الفضة في صناعة المجوهرات وأواني الأكل والمعدات الإلكترونية وحشوات الأسنان.
تم تطوير جسيمات الفضة النانوية من الفضة إلى شبكات وضمادات وملابس كمضاد للبكتيريا.
تستخدم الجسيمات النانوية الفضية في مواد التصوير الفوتوغرافي ، والمنتجات الكهربائية والإلكترونية ، وسبائك النحاس والجنود ، والأدوات المطلية بالكهرباء والجنيه الإسترليني ، كمحفز ، وفي العملات المعدنية.

يتم خلط الجسيمات النانوية الفضية مع العديد من المعادن الأخرى لتحسين القوة والصلابة وتحقيق مقاومة التآكل.
جسيمات الفضة النانوية هي واحدة من أكثر المواد النانوية استخداما نظرا لخصائصها المضادة للميكروبات ، والتوصيل الكهربائي العالي ، والخصائص البصرية.
تتميز جسيمات الفضة النانوية (الفضة الغروية) بخصائص بصرية وإلكترونية ومضادة للبكتيريا فريدة ، وتستخدم على نطاق واسع في مجالات مثل الاستشعار الحيوي والضوئيات والإلكترونيات والتطبيقات المضادة للميكروبات.

تصنع جسيمات الفضة النانوية كليا أو جزئيا من الفضة المعدنية ، وتوجد بأشكال مختلفة ، ويتراوح قطرها من 1 إلى 100 نانومتر.
صغر حجمها وقدرتها على تحفيز موت الخلايا من خلال آليات متعددة تجعلها مرشحين دوائيين رائعين.
جسيمات الفضة النانوية هي واحدة من أقدم المعادن المعروفة. الفضة ليس لها وظيفة فسيولوجية أو بيولوجية معروفة ، على الرغم من أن الفضة الغروية تباع على نطاق واسع في متاجر الأغذية الصحية.

تتميز جسيمات الفضة النانوية بموصلية حرارية وكهربائية عالية وتقاوم الأكسدة في الهواء الخالي من كبريتيد الهيدروجين.
جسيمات الفضة النانوية هي جسيمات نانوية من الفضة يتراوح حجمها بين 1 نانومتر و 100 نانومتر.
بينما يوصف في كثير من الأحيان بأنه "فضة" ، يتكون بعضها من نسبة كبيرة من أكسيد الفضة بسبب نسبتها الكبيرة من ذرات الفضة السطحية إلى السائبة.

يمكن بناء أشكال عديدة من جسيمات الفضة النانوية اعتمادا على التطبيق المطروح.
جسيمات الفضة النانوية شائعة الاستخدام كروية ، لكن الماس والمثمن والصفائح الرقيقة شائعة أيضا.
تسمح مساحة سطحها الكبيرة للغاية بتنسيق عدد كبير من الروابط.

تخضع خصائص جسيمات الفضة النانوية المطبقة على المعالجات البشرية للتحقيق في الدراسات المختبرية والحيوانية ، وتقييم الفعالية المحتملة والسلامة الحيوية والتوزيع الحيوي.
جسيمات الفضة النانوية هي جسيمات نانوية من الفضة يتراوح حجمها بين 1 نانومتر و 100 نانومتر.
بينما يوصف في كثير من الأحيان بأنه "جسيمات الفضة النانوية" ، يتكون بعضها من نسبة كبيرة من أكسيد الفضة بسبب نسبتها الكبيرة من ذرات الفضة السطحية إلى السائبة.

تستخدم الجسيمات النانوية الفضية على نطاق واسع في العديد من المنتجات الاستهلاكية نظرا لخصائصها البصرية والكهربائية والحرارية الفريدة وكفاءتها غير العادية في امتصاص الضوء وتشتيته.
جسيمات الفضة النانوية لها بنية بلورية مكعبة محورها الوجه.
جسيمات الفضة النانوية هي معدن أبيض ، أكثر ليونة من النحاس وأصعب من الذهب.

عندما تنصهر الجسيمات النانوية الفضية وتكون مضيئة وتحجب الأكسجين ، ولكن يتم إطلاق الأكسجين عند التصلب.
كموصل للحرارة والكهرباء ، تتفوق الجسيمات النانوية الفضية على جميع المعادن الأخرى.
جسيمات الفضة النانوية قابلة للذوبان في HNO3 التي تحتوي على أثر من النترات. قابل للذوبان في الساخن 80 ٪ H2SO4 ؛ غير قابلة للذوبان في حمض الهيدروكلوريك أو حمض الخليك. ملطخة ب H2S والكبريتيدات القابلة للذوبان والعديد من المواد العضوية المحتوية على الكبريت (مثل البروتينات) ؛ لا يتأثر بالهواء أو H2O في درجات الحرارة العادية ، ولكن عند 200 درجة مئوية ، يتم تشكيل فيلم طفيف من أكسيد الفضة ؛ لا تتأثر القلويات ، سواء في محلول أو تنصهر.

هناك نوعان من النظائر المستقرة التي تحدث بشكل طبيعي ، 107Ag و 109Ag.
وبالإضافة إلى ذلك، أفيد بأن هناك 25 نظيرا أقل استقرارا، يتراوح عمر النصف بين 5 ثوان و 253 يوما.
الجسيمات النانوية الفضية هي معدن أبيض لامع قابل للسحب ومرن للغاية.

لا تتأكسد جسيمات الفضة النانوية في O2 عن طريق التسخين.
تصبح الجسيمات النانوية الفضية Ag2O3 في O3 و Ag2S3 الأسود في S2 و H2S.
جسيمات الفضة النانوية قابلة للذوبان في HNO3 ومركزة H2SO4. انها ليست قابلة للذوبان في القلويات.

أصبحت علوم النانو وتكنولوجيا النانو الآن موضوع البحث الذي طوره الكثيرون.
يتم تطوير مواد الجسيمات النانوية الفضية في العديد من التطبيقات بسبب خصائصها البصرية الفريدة
الجسيمات النانوية الفضية هي معدن نبيل ، يستخدم على نطاق واسع في SERS ، التحفيز الضوئي والخلايا الشمسية.

يمكن تشغيل سطح الجسيمات النانوية الفضية لتحقيق خصائص محددة مثل التوافق الحيوي وانتقائية بخار أجهزة الاستشعار.
تجد رقائق الجسيمات النانوية الفضية المعالجة باليود والأغشية الرقيقة استخداما محتملا كركائز معدنية نشطة SERS.
ركائز النحاس مغلفة برقائق Ag ، لها معامل تمدد حراري متوافق (CTE) ، لاستخدامها في التغليف الإلكتروني.

يمكن تصنيع جسيمات الفضة النانوية ZnO المسامية المودعة على رقائق الفضة ذات الكارهة للماء القابلة للضبط.
جسيمات الفضة النانوية هي جسيمات نانوية من الفضة يتراوح حجمها بين 1 نانومتر و 100 نانومتر.
بينما يوصف في كثير من الأحيان بأنه "فضة" ، يتكون بعضها من نسبة كبيرة من أكسيد الفضة بسبب نسبتها الكبيرة من ذرات الفضة السطحية إلى السائبة.

يمكن بناء أشكال عديدة من الجسيمات النانوية اعتمادا على التطبيق في متناول اليد.
جسيمات الفضة النانوية شائعة الاستخدام كروية ، لكن الماس والمثمن والصفائح الرقيقة شائعة أيضا.
تسمح مساحة سطحها الكبيرة للغاية بتنسيق عدد كبير من الروابط.

تخضع خصائص جسيمات الفضة النانوية المطبقة على المعالجات البشرية للتحقيق في الدراسات المختبرية والحيوانية ، وتقييم الفعالية المحتملة والسلامة الحيوية والتوزيع الحيوي.
تستغل معظم التطبيقات في الاستشعار الحيوي والكشف الخصائص البصرية لجسيمات الفضة النانوية ، كما يمنحها تأثير رنين البلازمون السطحي الموضعي.
أي أن الطول الموجي المحدد (التردد) للضوء الساقط يمكن أن يحفز التذبذب الجماعي للإلكترونات السطحية لجسيمات الفضة النانوية.

يعتمد الطول الموجي الخاص لرنين البلازمون السطحي الموضعي على حجم جسيمات الفضة النانوية وشكلها وحالة التكتل.
جسيمات الفضة النانوية هي المنتج التكنولوجي النانوي التجاري الأكثر شيوعا في السوق.
نظرا لخصائصها الفريدة المضادة للبكتيريا ، فقد تم الترحيب بجسيمات الفضة النانوية كعامل قاتل للجراثيم وتم دمجها في عدد من المنتجات الاستهلاكية مثل الملابس وأدوات المطبخ ولعب الأطفال ومستحضرات التجميل.

يعتبر الكثيرون أن الفضة أكثر سمية من المعادن الأخرى عندما تكون في شكل نانوي وأن هذه الجسيمات لها آلية سمية مختلفة مقارنة بالفضة الذائبة.
يمكن تصنيع جسيمات الفضة النانوية باستخدام جلايكول الإيثيلين كعامل اختزال و PVP كعامل تغطية ، في تفاعل تخليق البوليول (vide supra).
يتضمن التوليف النموذجي باستخدام هذه الكواشف إضافة نترات الجسيمات النانوية الفضية الطازجة و PVP إلى محلول جلايكول الإيثيلين المسخن عند 140 درجة مئوية.

يمكن تعديل هذا الإجراء لإنتاج بنية نانوية فضية أخرى متباينة الخواص، وهي الأسلاك النانوية، بمجرد السماح لمحلول نيترات الفضة بالتقدم في العمر قبل استخدامه في عملية التخليق.
من خلال السماح لمحلول نترات الفضة بالتقدم في العمر ، تختلف البنية النانوية الأولية التي تشكلت أثناء التوليف قليلا عن تلك التي تم الحصول عليها باستخدام نترات الفضة الطازجة ، والتي تؤثر على عملية النمو ، وبالتالي على مورفولوجيا المنتج النهائي.
يتم دمج الفضة النانوية على نطاق واسع في ضمادات الجروح ، وتستخدم كمطهر ومطهر في التطبيقات الطبية والسلع الاستهلاكية.

جسيمات الفضة النانوية لها مساحة سطح عالية لكل وحدة كتلة، وتطلق مستوى مستمرا من أيونات الفضة في بيئتها.
أيونات الفضة نشطة بيولوجيا ولها خصائص مضادة للميكروبات واسعة الطيف ضد مجموعة واسعة من البكتيريا.
من خلال التحكم في حجم الجسيمات النانوية وشكلها وسطحها وحالة التكتل ، يمكن تطوير ملفات تعريف محددة لإطلاق أيون الفضة لتطبيق معين.

عادة ما يكون لجسيمات الفضة النانوية أبعاد تتراوح من 1 إلى 100 نانومتر.
يمكن أن يؤثر حجم وشكل هذه الجسيمات على خواصها الفيزيائية والكيميائية والبصرية.
واحدة من السمات البارزة للجسيمات النانوية الفضية هي نشاطها القوي المضاد للبكتيريا ومضادات الميكروبات.

أدت هذه الخاصية إلى دمجها في العديد من المنتجات ، مثل ضمادات الجروح والمنسوجات والأجهزة الطبية ، لمنع نمو البكتيريا.
تظهر جسيمات الفضة النانوية نشاطا حفازا ، مما يجعلها مفيدة في بعض التفاعلات والعمليات الكيميائية.
هذه الخاصية ذات أهمية في مجالات مثل الحفز والمعالجة البيئية.

تعرض جسيمات الفضة النانوية خصائص بصرية فريدة ، بما في ذلك القدرة على التفاعل مع الضوء بطرق تعتمد على حجمها وشكلها.
وقد أدى ذلك إلى تطبيقات في أجهزة الاستشعار والتصوير وكمكونات في الأجهزة البصرية.
نظرا للطبيعة الموصلة للفضة ، يمكن للجسيمات النانوية المصنوعة من الفضة أن تظهر موصلية كهربائية محسنة.

هذه الخاصية مفيدة في التطبيقات المتعلقة بالإلكترونيات وأجهزة الاستشعار.
يؤدي تفاعل الضوء مع الإلكترونات في جسيمات الفضة النانوية إلى ظاهرة تعرف باسم رنين البلازمون السطحي (SPR).
يتم استغلال هذا التأثير البصري على نطاق واسع في تطبيقات الاستشعار.

تم التحقيق في جسيمات الفضة النانوية لمختلف التطبيقات الطبية الحيوية ، بما في ذلك أنظمة توصيل الأدوية وعوامل التصوير وكمكونات في أدوات التشخيص.
تستخدم جسيمات الفضة النانوية في صياغة الأحبار والطلاء الموصل للتطبيقات في الإلكترونيات المطبوعة والإلكترونيات المرنة وعلامات RFID.
تم استكشاف جسيمات الفضة النانوية لإمكاناتها في معالجة المياه وتنقيتها بسبب خصائصها المضادة للميكروبات.

يتم دمج الجسيمات النانوية الفضية في المنسوجات والأقمشة لإضفاء خصائص مضادة للميكروبات ، مما يجعلها مفيدة لتطبيقات مثل الملابس المضادة للبكتيريا وضمادات الجروح.
يؤدي دمج جزيئات الفضة في البلاستيك والمواد المركبة والمواد اللاصقة إلى زيادة التوصيل الكهربائي للمادة.
تستخدم معاجين الفضة والإيبوكسي على نطاق واسع في صناعات الإلكترونيات.

تستخدم الأحبار القائمة على الجسيمات النانوية الفضية لطباعة الإلكترونيات المرنة ولها ميزة أن نقطة انصهار جسيمات الفضة النانوية الصغيرة في الحبر تقل بمئات الدرجات مقارنة بالفضة السائبة.
عند التلبيد ، تتمتع هذه الأحبار القائمة على الجسيمات النانوية الفضية بموصلية ممتازة.
جذبت جسيمات الفضة النانوية اهتماما متزايدا لمجموعة واسعة من التطبيقات في الطب الحيوي.

جسيمات الفضة النانوية ، التي تقل عموما عن 100 نانومتر وتحتوي على 20-15000 ذرة فضة ، لها خصائص فيزيائية وكيميائية وبيولوجية مميزة مقارنة بموادها الأم السائبة.
تتأثر الخواص البصرية والحرارية والتحفيزية لجسيمات الفضة النانوية بشدة بحجمها وشكلها.
بالإضافة إلى ذلك ، أصبحت جسيمات الفضة النانوية ، التي تمتلك قدرتها الواسعة النطاق المضادة للميكروبات ، أكثر المواد النانوية المعقمة استخداما في المنتجات الاستهلاكية والطبية ، على سبيل المثال ، المنسوجات وأكياس تخزين الطعام وأسطح الثلاجة ومنتجات العناية الشخصية.

جسيمات الفضة النانوية هي تلك التي لها أقطار بحجم نانومتر. مع ظهور التكنولوجيا الحديثة ، يمكن للبشر صنع جزيئات بحجم النانو لم تكن موجودة في الطبيعة.
المواد النانوية المصنعة هي مواد بأقطار بحجم نانومتر ، في حين أن تكنولوجيا النانو هي واحدة من أسرع القطاعات نموا في اقتصاد التكنولوجيا الفائقة.
وقد تم مؤخرا توسيع نطاق تطبيق التكنولوجيا النانوية ليشمل مجالات في الطب والتكنولوجيا الحيوية وتطوير المواد والعمليات والطاقة والبيئة.

الجسيمات النانوية الفضية هي العنصر 66 الأكثر وفرة على الأرض ، مما يعني أنها توجد عند حوالي 0.05 جزء في المليون في قشرة الأرض.
يتطلب تعدين الفضة حركة عدة أطنان من الخام لاستعادة كميات صغيرة من المعدن.
ومع ذلك ، فإن جسيمات الفضة النانوية أكثر وفرة 10 مرات من الذهب ، وعلى الرغم من أن الفضة توجد أحيانا كمعدن حر في الطبيعة ، إلا أنها في الغالب مختلطة مع نظريات المعادن الأخرى.

عندما يتم العثور عليها نقية ، يشار إلى جسيمات الفضة النانوية باسم "الفضة الأصلية".
الخامات الرئيسية للجسيمات النانوية الفضية areargentite (كبريتيد الفضة ، Ag2S) والفضة القرن (كلوريد الفضة ، AgCl).
ومع ذلك ، يتم استرداد معظم جسيمات الفضة النانوية كمنتج ثانوي لتكرير خامات النحاس والرصاص والذهب والزنك.

على الرغم من أن الجسيمات النانوية الفضية يتم استخراجها في العديد من البلدان ، بما في ذلك الولايات المتحدة والمكسيك وكندا ، إلا أن معظم الفضة يتم استردادها من المعالجة الإلكتروليتية لخامات النحاس.
يمكن أيضا استرداد الجسيمات النانوية الفضية من خلال المعالجة الكيميائية لمجموعة متنوعة من الخامات.
جسيمات الفضة النانوية لها خواص بصرية فريدة لأنها تدعم البلازمونات السطحية.

عند أطوال موجية محددة من الضوء ، يتم دفع البلازمونات السطحية إلى الرنين وتمتص الضوء الساقط بقوة أو تشتت.
هذا التأثير قوي لدرجة أنه يسمح بتصوير جسيمات نانوية فردية يصل قطرها إلى 20 نانومتر باستخدام مجهر المجال المظلم التقليدي.
هذا الاقتران القوي للهياكل النانوية المعدنية بالضوء هو الأساس للمجال الجديد للبلازمونات.

تشمل تطبيقات جسيمات الفضة النانوية البلازمونية الملصقات الطبية الحيوية وأجهزة الاستشعار وأجهزة الكشف.
الجسيمات النانوية الفضية هي أيضا أساس تقنيات التحليل مثل مطيافية رامان المحسنة السطحية (SERS) والتحليل الطيفي الفلوري المعزز بالسطح.
هناك العديد من الطرق التي يمكن من خلالها تصنيع جسيمات الفضة النانوية. طريقة واحدة هي من خلال السكريات الأحادية.

وهذا يشمل الجلوكوز والفركتوز والمالتوز والمالتوديكسترين ، وما إلى ذلك ، ولكن ليس السكروز.
جسيمات الفضة النانوية هي أيضا طريقة بسيطة لتقليل أيونات الفضة إلى جسيمات الفضة النانوية لأنها عادة ما تتضمن عملية من خطوة واحدة.
كانت هناك طرق تشير إلى أن هذه السكريات المختزلة ضرورية لتشكيل جسيمات الفضة النانوية.

أشارت العديد من الدراسات إلى أن طريقة التخليق الأخضر هذه ، وتحديدا باستخدام مستخلص Cacumen platycladi ، مكنت من تقليل الفضة.
بالإضافة إلى ذلك ، يمكن التحكم في حجم جسيمات الفضة النانوية اعتمادا على تركيز المستخلص.
تشير الدراسات إلى أن التركيزات الأعلى ترتبط بزيادة عدد جسيمات الفضة النانوية.

تشكلت جسيمات الفضة النانوية الأصغر عند مستويات عالية من الأس الهيدروجيني بسبب تركيز السكريات الأحادية.
طريقة أخرى لتخليق الجسيمات النانوية الفضية تشمل استخدام تقليل السكريات مع النشا القلوي ونترات الفضة.
تحتوي السكريات المختزلة على مجموعات ألدهيد وكيتون حرة ، مما يمكنها من أكسدتها إلى غلوكونات.

يجب أن تحتوي الجسيمات النانوية الفضية على مجموعة كيتون حرة لأنه من أجل العمل كعامل اختزال ، فإنه يخضع أولا للتوميرة.
بالإضافة إلى ذلك ، إذا كانت الألدهيدات مرتبطة ، فإن جسيمات الفضة النانوية ستكون عالقة في شكل دوري ولا يمكن أن تعمل كعامل اختزال.
على سبيل المثال، يحتوي الجلوكوز على مجموعة ألدهيد وظيفية قادرة على اختزال كاتيونات جسيمات الفضة النانوية إلى ذرات الفضة، ثم تتأكسد إلى حمض الجلوكونيك.

يحدث تفاعل السكريات المراد أكسدتها في المحاليل المائية.
عامل السد غير موجود أيضا عند تسخينه.
يمكن أن تصبح جسيمات الفضة النانوية محمولة جوا بسهولة بسبب حجمها وكتلتها.

عند استنشاقها ، يمكن أن تتعمق جسيمات الفضة النانوية في الرئتين لتصل إلى مناطق أكثر حساسية.
تندرج الطرق الأكثر شيوعا لتخليق الجسيمات النانوية الفضية ضمن فئة الكيمياء الرطبة ، أو نواة الجسيمات داخل المحلول.
يحدث هذا التنوي عندما يتم تقليل مركب أيون الجسيمات النانوية الفضية ، عادة AgNO3 أو AgClO4 ، إلى Ag الغروي في وجود عامل اختزال.

عندما يزيد التركيز بدرجة كافية، ترتبط أيونات جسيمات الفضة النانوية الفلزية الذائبة معا لتكوين سطح مستقر.
يكون السطح غير موات من الناحية الحيوية عندما تكون الكتلة صغيرة ، لأن الطاقة المكتسبة عن طريق تقليل تركيز الجسيمات الذائبة ليست عالية مثل الطاقة المفقودة من إنشاء سطح جديد.
عندما تصل الكتلة إلى حجم معين ، يعرف باسم نصف القطر الحرج ، تصبح مواتية بقوة ، وبالتالي مستقرة بما يكفي لمواصلة النمو.

ثم تبقى هذه النواة في النظام وتنمو مع انتشار المزيد من ذرات جسيمات الفضة النانوية عبر المحلول والالتصاق بالسطح.
عندما ينخفض التركيز الذائب لجسيمات الفضة النانوية الذرية بدرجة كافية ، لم يعد من الممكن أن ترتبط ذرات كافية معا لتكوين نواة مستقرة.
عند عتبة التنوي هذه ، تتوقف جسيمات الفضة النانوية الجديدة عن التكون ، ويتم امتصاص الفضة الذائبة المتبقية عن طريق الانتشار في الجسيمات النانوية النامية في المحلول.

مع نمو الجسيمات ، تنتشر جزيئات أخرى في المحلول وتلتصق بالسطح.
تعمل هذه العملية على استقرار الطاقة السطحية للجسيم وتمنع أيونات الجسيمات النانوية الفضية الجديدة من الوصول إلى السطح.
يؤدي ارتباط عوامل السد / التثبيت هذه إلى إبطاء نمو الجسيم وإيقافه في النهاية.

روابط السد الأكثر شيوعا هي سترات الصوديوم والبولي فينيل بيروليدون (PVP) ، ولكن العديد من الروابط الأخرى تستخدم أيضا في ظروف مختلفة لتجميع الجسيمات ذات الأحجام والأشكال وخصائص السطح المحددة.
هناك العديد من طرق التخليق الرطب المختلفة ، بما في ذلك استخدام السكريات المختزلة ، وتقليل السيترات ، والاختزال عن طريق بوروهيدريد الصوديوم ، وتفاعل مرآة الجسيمات النانوية الفضية ، وعملية البوليول ، والنمو بوساطة البذور ، والنمو بوساطة الضوء.
ستوفر كل طريقة من هذه الطرق ، أو مجموعة من الطرق ، درجات مختلفة من التحكم في توزيع الحجم بالإضافة إلى توزيعات الترتيبات الهندسية للجسيم النانوي.

تم العثور على تقنية كيميائية رطبة جديدة واعدة للغاية بواسطة Elsupikhe et al. (2015).
لقد طوروا توليفا أخضر بمساعدة الموجات فوق الصوتية.
تحت العلاج بالموجات فوق الصوتية ، يتم تصنيع الجسيمات النانوية الفضية (AgNP) مع κ-carrageenan كمثبت طبيعي.

يتم إجراء التفاعل في درجة الحرارة المحيطة وينتج جسيمات الفضة النانوية ذات البنية البلورية fcc بدون شوائب.
يستخدم تركيز κ-carrageenan للتأثير على توزيع حجم الجسيمات في AgNPs.

يحدث تخليق جسيمات الفضة النانوية عن طريق اختزال بوروهيدريد الصوديوم (NaBH4) عن طريق التفاعل التالي:
Ag+ + BH4− + 3 H2O → Ag0 +B(OH)3 +3.5 H2
ستشكل ذرات الفلز المختزلة نوى جسيمات نانوية.

بشكل عام ، تشبه هذه العملية طريقة التخفيض المذكورة أعلاه باستخدام السيترات.
فائدة استخدام بوروهيدريد الصوديوم هي زيادة التشتت الأحادي لعدد الجسيمات النهائي.
سبب زيادة جسيمات الفضة النانوية عند استخدام NaBH4 هو أنه عامل اختزال أقوى من السيترات.

يمكن رؤية تأثير تقليل قوة العامل من خلال فحص مخطط LaMer الذي يصف نواة ونمو الجسيمات النانوية.
عندما يتم تقليل نترات الجسيمات النانوية الفضية (AgNO3) بواسطة عامل اختزال ضعيف مثل السيترات ، يكون معدل الاختزال أقل مما يعني أن نوى جديدة تتشكل وأن النوى القديمة تنمو بشكل متزامن.
هذا هو السبب في أن تفاعل السيترات له تشتت أحادي منخفض.

نظرا لأن NaBH4 عامل اختزال أقوى بكثير ، فإن تركيز نيترات الفضة ينخفض بسرعة مما يقلل من الوقت الذي تتشكل فيه نوى جديدة وتنمو في نفس الوقت مما ينتج عنه مجموعة أحادية التشتت من جسيمات الفضة النانوية.

يجب تثبيت أسطحها للجسيمات المتكونة عن طريق الاختزال لمنع تكتل الجسيمات غير المرغوب فيه (عندما ترتبط جزيئات متعددة معا) أو النمو أو الخشونة.
القوة الدافعة لهذه الظواهر هي تقليل الطاقة السطحية (الجسيمات النانوية لها نسبة سطح إلى حجم كبيرة).
يمكن مواجهة هذا الميل لتقليل الطاقة السطحية في النظام عن طريق إضافة الأنواع التي ستمتص إلى سطح الجسيمات النانوية وتقلل من نشاط سطح الجسيمات وبالتالي تمنع تكتل الجسيمات وفقا لنظرية DLVO وتمنع النمو عن طريق احتلال مواقع التعلق بالذرات المعدنية.

تسمى الأنواع الكيميائية التي تمتز على سطح جسيمات الفضة النانوية بالروابط.
بعض هذه الأنواع المثبتة للسطح هي: NaBH4 بكميات كبيرة ، بولي (فينيل بيروليدون) (PVP) ، كبريتات دوديسيل الصوديوم (SDS) ، و / أو دوديكانثيول.
بمجرد تكوين الجسيمات في محلول ، يجب فصلها وجمعها.

هناك عدة طرق عامة لإزالة الجسيمات النانوية من المحلول ، بما في ذلك تبخير طور المذيب أو إضافة مواد كيميائية إلى المحلول تقلل من قابلية ذوبان الجسيمات النانوية في المحلول.
كلتا الطريقتين تجبر ترسيب الجسيمات النانوية الفضية.
تعد عملية البوليول طريقة مفيدة بشكل خاص لأنها تنتج درجة عالية من التحكم في كل من حجم وهندسة جسيمات الفضة النانوية الناتجة.

بشكل عام ، يبدأ تخليق البوليول بتسخين مركب بوليول مثل جلايكول الإيثيلين أو 1,5-بنتانديول أو 1,2-بروبيلين جليكول 7.
تتم إضافة نوع Ag + وعامل السد (على الرغم من أن البوليول نفسه غالبا ما يكون أيضا عامل السد).
ثم يتم تقليل أنواع Ag + بواسطة البوليول إلى جسيمات نانوية غروية.

عملية البوليول حساسة للغاية لظروف التفاعل مثل درجة الحرارة والبيئة الكيميائية وتركيز الركائز.
لذلك ، من خلال تغيير هذه المتغيرات ، يمكن اختيار أحجام وأشكال هندسية مختلفة مثل أشباه المجالات والأهرامات والكرات والأسلاك.
وقد درست دراسة أخرى آلية هذه العملية وكذلك الأشكال الهندسية الناتجة في ظل ظروف تفاعل مختلفة بمزيد من التفصيل.

يمكن تصنيع جسيمات الفضة النانوية في مجموعة متنوعة من الأشكال غير الكروية (متباينة الخواص).
نظرا لأن جسيمات الفضة النانوية ، مثل المعادن النبيلة الأخرى ، تظهر تأثيرا بصريا يعتمد على الحجم والشكل يعرف باسم رنين البلازمون السطحي الموضعي (LSPR) على المستوى النانوي ، فإن القدرة على تجميع الجسيمات النانوية Ag بأشكال مختلفة تزيد بشكل كبير من القدرة على ضبط سلوكها البصري.
على سبيل المثال ، سيكون الطول الموجي الذي يحدث فيه LSPR لجسيم نانوي من مورفولوجيا واحدة (مثل الكرة) مختلفا إذا تم تغيير هذه الكرة إلى شكل مختلف.

يسمح هذا الاعتماد على الشكل لجسيمات الفضة النانوية بتجربة التحسين البصري في مجموعة من الأطوال الموجية المختلفة ، حتى عن طريق الحفاظ على الحجم ثابتا نسبيا ، فقط عن طريق تغيير شكله.
يمكن استغلال هذا الجانب في التوليف لتعزيز التغيير في شكل الجسيمات النانوية من خلال التفاعل الضوئي.
تتراوح تطبيقات هذا التوسع المستغل الشكل للسلوك البصري من تطوير أجهزة استشعار حيوية أكثر حساسية إلى زيادة طول عمر المنسوجات.

لقد ثبت أن جسيمات الفضة النانوية لها نشاط تآزري مضاد للبكتيريا مع المضادات الحيوية شائعة الاستخدام مثل ؛ البنسلين G ، الأمبيسلين ، الاريثروميسين ، الكليندامايسين ، والفانكومايسين ضد الإشريكية القولونية و S. aureus.
علاوة على ذلك ، تم الإبلاغ عن نشاط تآزري مضاد للبكتيريا بين جسيمات الفضة النانوية وبيروكسيد الهيدروجين مما تسبب في أن هذا المزيج يمارس تأثيرا مبيدا للجراثيم معززا بشكل كبير ضد كل من البكتيريا سالبة الجرام وإيجابية الجرام.
يمكن أن يعزى هذا التآزر المضاد للبكتيريا بين جسيمات الفضة النانوية وبيروكسيد الهيدروجين إلى تفاعل يشبه الفنتون يولد أنواع أكسجين شديدة التفاعل مثل جذور الهيدروكسيل.

يمكن أن تمنع جسيمات الفضة النانوية البكتيريا من النمو على السطح أو الالتصاق به.
يمكن أن يكون هذا مفيدا بشكل خاص في الإعدادات الجراحية حيث يجب أن تكون جميع الأسطح الملامسة للمريض معقمة.
يمكن دمج جسيمات الفضة النانوية على العديد من أنواع الأسطح بما في ذلك المعادن والبلاستيك والزجاج.

في المعدات الطبية ، ثبت أن جسيمات الفضة النانوية تقلل من عدد البكتيريا على الأجهزة المستخدمة مقارنة بالتقنيات القديمة.
ومع ذلك ، تنشأ المشكلة عندما ينتهي الإجراء ويجب القيام بواحد جديد.
في عملية غسل الأدوات ، يصبح جزء كبير من جسيمات الفضة النانوية أقل فعالية بسبب فقدان أيونات الفضة.

يتم استخدامها بشكل أكثر شيوعا في ترقيع الجلد لضحايا الحروق حيث توفر جسيمات الفضة النانوية المضمنة في الكسب غير المشروع نشاطا أفضل مضادا للميكروبات وتؤدي إلى تندب أقل بكثير للضحية.
هذه التطبيقات الجديدة هي المتوفى المباشر للممارسات القديمة التي استخدمت نترات الفضة لعلاج حالات مثل تقرحات الجلد.
الآن ، تستخدم جسيمات الفضة النانوية في الضمادات والبقع للمساعدة في التئام بعض الحروق والجروح.

وهناك نهج بديل يتمثل في استخدام AgNP لتعقيم الضمادات البيولوجية (على سبيل المثال، جلد أسماك البلطي) لإدارة الحروق والجروح.
في هذه الطريقة ، يذوب البولي فينيل بيروليدون (PVP) في الماء عن طريق صوتنة ويخلط مع جزيئات الغروانية الفضية.
يضمن التحريك النشط أن PVP قد امتص على سطح الجسيمات النانوية.

يفصل الطرد المركزي الجسيمات النانوية المطلية ب PVP والتي يتم نقلها بعد ذلك إلى محلول من الإيثانول ليتم طردها بشكل أكبر ووضعها في محلول من الأمونيا والإيثانول و Si (OEt4) (TES).
يؤدي التقليب لمدة اثنتي عشرة ساعة إلى تكوين قشرة السيليكا التي تتكون من طبقة محيطة من أكسيد السيليكون مع رابط إيثر متاح لإضافة وظائف.
يسمح تغيير كمية TES بسماكات مختلفة من الأصداف المتكونة.

هذه التقنية شائعة بسبب القدرة على إضافة مجموعة متنوعة من الوظائف إلى سطح السيليكا المكشوف.
تتميز جسيمات الفضة النانوية بخصائص فيزيائية وكيميائية وبصرية فريدة يتم الاستفادة منها لمجموعة متنوعة من التطبيقات.
أدى تجدد الاهتمام بفائدة جسيمات الفضة النانوية كعامل مضاد للميكروبات واسع النطاق إلى تطوير مئات المنتجات التي تتضمن جسيمات الفضة النانوية لمنع نمو البكتيريا على الأسطح وفي الملابس.

الخصائص البصرية لجسيمات الفضة النانوية ذات أهمية بسبب الاقتران القوي لجسيمات الفضة النانوية بأطوال موجية محددة من الضوء الساقط.
وهذا يمنحهم استجابة بصرية قابلة للضبط ، ويمكن استخدامه لتطوير جزيئات مراسل فائقة السطوع ، وامتصاص حراري عالي الكفاءة ، و "هوائيات" نانوية تعمل على تضخيم قوة المجال الكهرومغناطيسي المحلي للكشف عن التغييرات في بيئة الجسيمات النانوية.
تكنولوجيا النانو هي مجال علمي سريع النمو ، وهو أمر مثير للاهتمام بشكل خاص للباحثين منذ أوائل 90s من القرن الماضي.

أصبح هذا المجال جزءا لا يتجزأ من التكنولوجيا الحديثة.
يقال إن الجسيمات النانوية الفضية هي "تقنية رئيسية في القرن 21st" ، وهي نتيجة لطبيعتها متعددة التخصصات.
جسيمات الفضة النانوية هي بعض من أكثر المواد النانوية استخداما في التجارة ، مع العديد من الاستخدامات في المنتجات الاستهلاكية والطبية.

من المحتمل أن يتعرض العمال الذين ينتجون أو يستخدمون جسيمات الفضة النانوية لتلك المواد في مكان العمل.
لم تأخذ التقييمات الرسمية السابقة للتعرض المهني للفضة في الاعتبار حجم الجسيمات.
قام المعهد الوطني للسلامة والصحة المهنية (NIOSH) بتقييم المخاطر الصحية المحتملة من التعرض المهني لجسيمات الفضة النانوية من خلال تقييم أكثر من 100 دراسة للمواد النانوية الفضية في أو الخلايا.

في الدراسات التي شملت الخلايا البشرية ، ارتبطت جسيمات الفضة النانوية بالسمية (موت الخلايا وتلف الحمض النووي) التي تختلف وفقا لحجم الجسيمات.
في المعرضة لجسيمات الفضة النانوية عن طريق الاستنشاق أو طرق التعرض الأخرى ، كانت تركيزات الأنسجة الفضية مرتفعة في جميع الأعضاء التي تم اختبارها. ارتبط التعرض للمواد النانوية الفضية في بانخفاض وظائف الرئة ، وأنسجة الرئة الملتهبة ، والتغيرات النسيجية المرضية (الأنسجة المجهرية) في الكبد والكلى.
في الدراسات القليلة نسبيا التي قارنت آثار التعرض للفضة النانوية أو المجهرية ، كان للجسيمات النانوية امتصاص وسمية أكبر من الجسيمات المجهرية.

يتم تصنيع جسيمات الفضة النانوية ذات الأشكال والأحجام المختلفة من خلال الطرق الكيميائية والفيزيائية والخضراء.
تستخدم الجسيمات النانوية التي تم الحصول عليها بشكل عام في الصناعة الطبية والتطبيقات التحفيزية وأجهزة الاستشعار والشاشات الخاصة.
كانت جسيمات الفضة النانوية مكونا مهما في العديد من التطبيقات المختلفة لفترة طويلة جدا.

يتم استكشاف جسيمات الفضة النانوية لاستخدامها المحتمل في مواد تغليف المواد الغذائية بسبب خصائصها المضادة للميكروبات.
قد تساعد في إطالة العمر الافتراضي للأطعمة المعلبة عن طريق تثبيط نمو الكائنات الحية الدقيقة.
تستخدم جسيمات الفضة النانوية في تصنيع الخلايا الشمسية والأجهزة الكهروضوئية الأخرى.

يمكن أن تعزز امتصاص الضوء ونقل الإلكترون داخل الأجهزة ، مما يساهم في تحسين الكفاءة.
في مجال الطب ، يتم التحقيق في الجسيمات النانوية الفضية لاستخدامها في العلاج الحراري الضوئي.
عند تعرضها لأطوال موجية محددة من الضوء ، يمكن أن تولد الحرارة ، والتي يمكن استخدامها للعلاج المستهدف للخلايا السرطانية.

تشير بعض الدراسات إلى أن جسيمات الفضة النانوية قد تظهر خصائص مضادة للفيروسات ، مما يجعلها موضع اهتمام في تطوير الأدوية أو المواد المضادة للفيروسات.
يمكن دمج جسيمات الفضة النانوية في طلاء النسيج لتوفير الحماية من الأشعة فوق البنفسجية.
هذا مفيد بشكل خاص في الملابس والأقمشة الخارجية للحماية من الأشعة فوق البنفسجية الضارة.

تستخدم جسيمات الفضة النانوية في إنتاج الأحبار الموصلة للإلكترونيات المطبوعة والشاشات المرنة.
الموصلية والتوافق مع ركائز مرنة تجعلها ذات قيمة في هذه التطبيقات.
نظرا لخصائصها المضادة للميكروبات ، يتم استكشاف جسيمات الفضة النانوية لاستخدامها في أنظمة تنقية الهواء والماء.

يمكن أن تساعد في القضاء على أو تقليل وجود الكائنات الحية الدقيقة الضارة.
يتم دمج جسيمات الفضة النانوية في أجهزة استشعار لمختلف التطبيقات ، بما في ذلك مستشعرات الغاز وأجهزة الاستشعار الحيوية وأجهزة الاستشعار البيئية.
خصائصها البصرية والكهربائية الفريدة تجعلها مناسبة لمنصات الاستشعار.

يمكن تضمين جسيمات الفضة النانوية في بعض مستحضرات التجميل ومنتجات العناية الشخصية لخصائصها المحتملة المضادة للبكتيريا والمواد الحافظة.
في المجال الطبي ، تبذل الجهود لتطوير جسيمات الفضة النانوية المتوافقة حيويا لتطبيقات مثل توصيل الأدوية والتصوير.
تهدف هذه الجسيمات النانوية إلى التفاعل بأمان مع الأنظمة البيولوجية.

تستخدم جسيمات الفضة النانوية في صياغة الأحبار الموصلة لعلامات تحديد الترددات الراديوية المطبوعة (RFID).
هذا التطبيق مناسب في مجال الخدمات اللوجستية وتتبع المخزون.

نقطة الانصهار: 960 °C (مضاءة)
نقطة الغليان: 2212 °C (مضاءة)
الكثافة: 1.135 جم / مل عند 25 درجة مئوية
كثافة البخار: 5.8 (مقابل الهواء)
ضغط البخار: 0.05 (20 °C)
معامل الانكسار: N20 / D 1.333
نقطة الوميض: 232 درجة فهرنهايت
درجة حرارة التخزين: 2-8 °C
H2O قابل للذوبان
شكل: صوف
اللون: أصفر
الثقل النوعي: 10.49
رائحة: عديم الرائحة
المقاومة: 1-3 * 10 ^ -5 Ω سم (معجون موصل) &_& 1.59 μΩ-سم ، 20 درجة مئوية
الذوبان في الماء: غير قابل للذوبان
حساس: حساس للضوء
ميرك: 13,8577

تقع جسيمات الفضة النانوية في المجموعة 11 (IB) من الفترة 5 ، بين النحاس (Cu) فوقها في الفترة 4 والذهب (Au) تحتها في الفترة 6.
وبالتالي ، فإن الخواص الكيميائية والفيزيائية للفضة تشبه إلى حد ما هذين الشريكين في المجموعة 11. الفضة معدن ناعم ، بينما لامع يمكن عمله عن طريق القصف ، والسحب من خلال القالب ، والدحرجة ، وما إلى ذلك.
جسيمات الفضة النانوية أصعب قليلا من الذهب. إنه غير قابل للذوبان في الماء ، لكنه سيذوب في الأحماض المركزة الساخنة.

الفضة المكشوفة حديثا لها لمعان يشبه المرآة يغمق ببطء كطبقة رقيقة من أشكال التشويه على سطحه (من كمية صغيرة من كبريتيد الهيدروجين الطبيعي في الهواء لتشكيل كبريتيد الفضة ، AgS).
من بين جميع المعادن ، تعد الجسيمات النانوية الفضية أفضل موصل للحرارة والكهرباء.
هذه الخاصية تحدد الكثير من تجارتهافائد.

درجة انصهار جسيمات الفضة النانوية هي 961.93 درجة مئوية ، ودرجة غليانها 2212 درجة مئوية ، وكثافتها 10.50 جم / سم 3.
تتجلى الآثار المفيدة للجسيمات النانوية الفضية أيضا في عملها ضد الالتهاب وقمع نمو الورم.
يمكن أن تحفز الجسيمات النانوية الفضية موت الخلايا المبرمج ، أو موت الخلايا المبرمج ، في الخلايا السرطانية.

يمكن استخدام نشاط الجسيمات النانوية الفضية في جسم الإنسان لتصوير الخلايا والأنسجة الحية ، سواء في التشخيص أو البحث.
تستخدم جسيمات الفضة النانوية أيضا في أجهزة الاستشعار الحيوية ، ويمكنها اكتشاف الخلايا السرطانية ، ولديها إمكانات في العلاج بالضوء ، حيث تمتص الإشعاع وتسخن وتزيل الخلايا المختارة بشكل انتقائي.
جسيمات الفضة النانوية تجارية للغاية بسبب خصائص مثل الموصلية الجيدة والاستقرار الكيميائي والنشاط الحفاز ونشاطها المضاد للميكروبات.

نظرا لخصائصها ، فهي تستخدم بشكل شائع في التطبيقات الطبية والكهربائية.
تعتمد الخصائص البصرية للجسيمات النانوية الفضية أيضا على حجم الجسيمات النانوية.
تمتص الكرات النانوية الأصغر الضوء ولها قمم قريبة من 400 نانومتر ، وزادت الجسيمات النانوية الأكبر من التشتت لتعطي قمم تتسع وتتحول نحو أطوال موجية أطول.

يتم تحقيق تحولات أكبر في منطقة الأشعة تحت الحمراء من الطيف الكهرومغناطيسي عن طريق تغيير شكل الجسيمات النانوية إلى قضبان أو ألواح.
يمكن تصنيع جسيمات الفضة النانوية من خلال مجموعة متنوعة من التقنيات المختلفة الكيميائية أو الفيزيائية أو البيولوجية.
الطريقة الأكثر شيوعا لصنع الذهب الغروي هي طريقة تقليل السترات الكيميائية ، ولكن يمكن أيضا زراعة جزيئات الذهب النانوية عن طريق تغليفها وغمرها في تغصنات البولي إيثيلين جلايكول قبل تقليلها بواسطة الفورمالديهايد تحت المعالجة القريبة من الأشعة تحت الحمراء.

يمكن أيضا إنتاج جسيمات الفضة النانوية عن طريق التشعيع γ باستخدام ألجينات السكاريد كعامل استقرار ، والاختزال الكيميائي الضوئي.
يمكن استخدام طريقة بيولوجية جديدة نسبيا لصنع جزيئات الذهب والفضة النانوية عن طريق إذابة الذهب في محلول كلوريد الصوديوم ، باستخدام الشيتوزان الطبيعي دون أي مثبت ومختزل.
الرمز الكيميائي الحديث للجسيمات النانوية الفضية (Ag) مشتق من الكلمة اللاتينية argentum ، والتي تعني الفضة.

كلمة "الفضة" هي من العالم الأنجلو سكسوني "siolfor".
استخدم القدماء الذين صقلوا وعملوا لأول مرة مع الجسيمات النانوية الفضية رمز الهلال لتمثيل المعدن.
يمكن أن تخضع جسيمات الفضة النانوية لتقنيات الطلاء التي توفر سطحا وظيفيا موحدا يمكن إضافة ركائز إليه.

عندما يتم طلاء الجسيمات النانوية الفضية ، على سبيل المثال ، في السيليكا ، يوجد السطح كحمض السيليسيك.
وبالتالي يمكن إضافة جسيمات الفضة النانوية من خلال روابط الأثير والإستر المستقرة التي لا تتحلل على الفور بواسطة الإنزيمات الأيضية الطبيعية.
صممت تطبيقات العلاج الكيميائي الحديثة عقاقير مضادة للسرطان مع رابط ضوئي قابل للانقسام ، مثل جسر أورثو-نيتروبنزيل ، يربطه بالركيزة على سطح الجسيمات النانوية.

يمكن أن يظل مركب الجسيمات النانوية الفضية منخفض السمية قابلا للحياة تحت هجوم التمثيل الغذائي للوقت اللازم ليتم توزيعه في جميع أنحاء أنظمة الجسم.
إذا تم استهداف ورم سرطاني للعلاج ، فيمكن إدخال الأشعة فوق البنفسجية فوق منطقة الورم.
تتسبب الطاقة الكهرومغناطيسية للضوء في كسر الرابط المستجيب للصور بين الدواء والركيزة النانوية.

يتم الآن شق الدواء وإطلاقه في شكل نشط غير متغير للعمل على الخلايا السرطانية السرطانية.
المزايا المتوقعة لهذه الطريقة هي أن الدواء يتم نقله بدون مركبات شديدة السمية ، ويتم إطلاق الدواء دون إشعاع ضار أو الاعتماد على تفاعل كيميائي معين ليحدث ويمكن إطلاق الدواء بشكل انتقائي في الأنسجة المستهدفة.
الجسيمات النانوية الفضية نادرة إلى حد ما وتعتبر معدنا ثمينا تجاريا له العديد من الاستخدامات.

جسيمات الفضة النانوية النقية ناعمة جدا وعادة ما تكون باهظة الثمن للعديد من الاستخدامات التجارية ، وبالتالي فهي مخلوطة بمعادن أخرى ، عادة النحاس ، مما يجعلها ليست أقوى فحسب ، بل أقل تكلفة أيضا.
يتم التعبير عن نقاء الجسيمات النانوية الفضية في مصطلح "اللياقة" ، الذي يصف كمية الفضة في العنصر.
اللياقة البدنية هي مجرد مضاعفات 10 أضعاف محتوى الجسيمات النانوية الفضية في عنصر ما.

على سبيل المثال ، يجب أن تكون جسيمات الفضة النانوية الإسترليني 93٪ (أو على الأقل 92.5٪) من الفضة النقية و 7٪ من النحاس أو بعض المعادن الأخرى.
تصنيف اللياقة البدنية للجسيمات النانوية الفضية النقية هو 1000.
لذلك ، فإن تصنيف الجسيمات النانوية الفضية الإسترليني هو 930 ، ويتم تصنيف معظم المجوهرات الشظية عند حوالي 800.

هذه طريقة أخرى للقول إن معظم مجوهرات الجسيمات النانوية الفضية تتكون من حوالي 20٪ من النحاس أو أي معدن آخر أقل قيمة.
ينخدع الكثير من الناس عندما يشترون مجوهرات فضية مكسيكية أو ألمانية ، معتقدين أنهم يشترون معدنا شبه كريم.
تندرج هذه الأشكال من مجوهرات "الجسيمات النانوية الفضية" تحت العديد من الأسماء ، بما في ذلك الفضة المكسيكية ، والفضة الألمانية ، والفضة الأفغانية ، والفضة النمساوية ، والفضة البرازيلية ، والفضة نيفادا ، والفضة سونارا ، والفضة التيرول ، والفضة الفينيسية ، أو مجرد اسم "الفضة" مع اقتباسات حولها.

لا تحتوي أي من عناصر المجوهرات هذه ، تحت هذه الأسماء أو تحت أي أسماء أخرى ، على أي فضة.
هذه المعادن هي سبائك النحاس والنيكل والزنك.
فلز انتقالي يحدث محليا وككبريتيد (Ag2S) وكلوريد (AgCl).

يتم استخراج الجسيمات النانوية الفضية كمنتج ثانوي في تكرير خامات النحاس والرصاص.
تغميق الجسيمات النانوية الفضية في الهواء بسبب تكوين كبريتيد الفضة.
تستخدم الجسيمات النانوية الفضية في سبائك العملات المعدنية وأدوات المائدة والمجوهرات.

تستخدم مركبات الجسيمات النانوية الفضية في رمز التصوير الفوتوغرافي: Ag; م.ب. 961.93 درجة مئوية; b.p. 2212 درجة مئوية ؛ r.d. 10.5 (20 درجة مئوية); ص. 47; ر.أ.م. 107.8682.
يمكن تعديل البروتوكولات الاصطناعية لإنتاج جسيمات الفضة النانوية لإنتاج جسيمات الفضة النانوية ذات الأشكال الهندسية غير الكروية وأيضا لتشغيل الجسيمات النانوية بمواد مختلفة ، مثل السيليكا.
يسمح إنشاء جسيمات الفضة النانوية ذات الأشكال المختلفة والطلاء السطحي بتحكم أكبر في خصائصها الخاصة بالحجم.

هناك حالات تستخدم فيها جسيمات الفضة النانوية والفضة الغروية في السلع الاستهلاكية.
على سبيل المثال ، ادعت شركة Samsung أن استخدام جسيمات الفضة النانوية في الغسالات سيساعد على تعقيم الملابس والماء أثناء وظائف الغسيل والشطف ، والسماح بتنظيف الملابس دون الحاجة إلى الماء الساخن.
يتم تصنيع الجسيمات النانوية في هذه الأجهزة باستخدام التحليل الكهربائي.

من خلال التحليل الكهربائي ، يتم استخراج الجسيمات النانوية الفضية من الألواح المعدنية ثم تحويلها إلى جسيمات نانوية فضية بواسطة عامل اختزال.
تتجنب هذه الطريقة عمليات التجفيف والتنظيف وإعادة التشتت ، والتي تكون مطلوبة بشكل عام مع طرق التوليف الغروية البديلة.
الأهم من ذلك ، أن استراتيجية التحليل الكهربائي تقلل أيضا من تكلفة إنتاج الجسيمات النانوية Ag ، مما يجعل هذه الغسالات ميسورة التكلفة للتصنيع.

يمكن أن تكون جسيمات الفضة النانوية فعالة جدا ضد الالتهابات الفطرية التي يصعب علاجها.
هذا له أهمية كبيرة للمرضى الذين يعانون من ضعف المناعة المعرضين بشكل خاص للفطريات.
هذه الجسيمات النانوية الفضية لا تثبط الفطريات المسببة للأمراض فحسب ، بما في ذلك الخمائر ، ولكن أيضا الفطريات التي تنمو في المنازل ، مثل أنواع العفن المختلفة.

تتفاعل الجسيمات النانوية الفضية بعنف مع ثلاثي فلوريد الكلور (في وجود الكربون) [Mellor 2 Supp. 1 1956].
ينفجر البروموازيد عند ملامسته لرقائق الفضة.
يشكل الأسيتيلين أسيتيل غير قابل للذوبان مع الفضة [فون شوارتز 1918 ص 142].

عندما يتم التعامل مع الجسيمات النانوية الفضية بحمض النيتريك في وجود الكحول الإيثيلي ، قد تتشكل فلمينات الفضة ، والتي يمكن أن تنفجر.
يشكل الإيثيلينيمين مركبات متفجرة مع جسيمات الفضة النانوية ، وبالتالي لا ينبغي استخدام لحام الفضة لتصنيع معدات للتعامل مع الإيثيلينيمين.
قد تنفجر الفضة المقسمة بدقة والمحاليل القوية لبيروكسيد الهيدروجين [Mellor 1: 936 1946-47)].

غير متوافق مع حمض الأكساليك وحمض الطرطريك [Nav Aer. 09-01-505 1956].
يمكن أن تشكل الجسيمات النانوية الفضية أملاح متفجرة مع الأزيدرين. ("إيثيلينيمين" بروكيور 125-521-65 ، ميدلاند (ميشيغان) ، شركة داو كيميكال ، 1965).
تشكل الأمونيا مركبات متفجرة مع الذهب أو الزئبق أو الفضة. (إيجمان ، تيم. "الأمونيا" موسوعة كيرك أوثمر للتكنولوجيا الكيميائية. جون وايلي وأولاده ، وشركة 2001.).

يمكن أن يشكل الأسيتيلين والأمونيا أملاح الفضة المتفجرة عند ملامستها ل Ag.
قد يشكل الغبار خليطا متفجرا مع الهواء.
المساحيق غير متوافقة مع المؤكسدات القوية (الكلورات ، النترات ، البيروكسيدات ، البرمنجنات ، البيركلورات ، الكلور ، البروم ، الفلور ، إلخ) ؛ قد يتسبب الاتصال في نشوب حرائق أو انفجارات.

الابتعاد عن المواد القلوية ، والقواعد القوية ، والأحماض القوية ، والأحماض الأكسجينية ، والإيبوكسيدات قد تتفاعل و / أو تشكل مركبات خطيرة أو متفجرة ، مع الأسيتيلين والأمونيا والهالوجينات وبيروكسيد الهيدروجين ؛ بروموازيد ، أحماض مركزة أو قوية ، حمض الأكساليك ، حمض الطرطريك ، ثلاثي فلوريد الكلور ، إيثيلينيمين.
تشمل العوامل التي تساهم في نمو سوق جسيمات الفضة النانوية ارتفاع الطلب على جسيمات الفضة النانوية للتطبيقات المضادة للميكروبات وزيادة الطلب من قطاع الإلكترونيات.
بالإضافة إلى ذلك ، زيادة الطلب من صناعة الأدوية حيث يتم استخدامه في مجال المؤشرات الحيوية ، وأجهزة الاستشعار الحيوية ، وتكنولوجيا الزرع ، وهندسة الأنسجة ، والروبوتات النانوية والطب النانوي ، وأجهزة تحسين الصورة.

يرجع النشاط المبيد للجراثيم لجسيمات الفضة النانوية إلى الكاتيونات الفضية ، التي لديها القدرة على تعطيل النشاط الفسيولوجي للميكروبات مثل البكتيريا. النمو في المخاوف المتعلقة بالتأثير البيئي وسمية جسيمات الفضة النانوية يعيق سوق جسيمات الفضة النانوية.
علاوة على ذلك ، من المرجح أن تعيق أسعار منتجات الجسيمات النانوية الفضية المرتفعة نمو السوق خلال فترة التنبؤ.
على العكس من ذلك ، من المتوقع أن يؤدي الارتفاع في اتجاه طريقة التخليق البيولوجي إلى خلق فرص مربحة للسوق خلال فترة التنبؤ.

يتم فحص جسيمات الفضة النانوية لدورها المحتمل في أنظمة توصيل الأدوية.
يمكن تصميمها لحمل العوامل العلاجية وإطلاقها بطريقة خاضعة للرقابة ، مما يوفر توصيل الأدوية المستهدفة.
يمكن أن تظهر جسيمات الفضة النانوية نشاطا محفزا ضوئيا ، مما يعني أنها يمكن أن تسرع التفاعلات الكيميائية تحت التعرض للضوء.

يتم استكشاف هذه الخاصية في تطبيقات مثل المعالجة البيئية ومعالجة المياه.
في مجال الإلكترونيات ، تستخدم الجسيمات النانوية الفضية لإنشاء أفلام موصلة مرنة وشفافة.
هذه الأفلام لها تطبيقات في الإلكترونيات المرنة والشاشات التي تعمل باللمس والشاشات الإلكترونية.

يتم دمج جسيمات الفضة النانوية في المنسوجات لإضفاء خصائص مضادة للرائحة عن طريق تثبيط نمو البكتيريا المسببة للرائحة.
هذا التطبيق شائع في الملابس الرياضية والملابس الداخلية.
يتم دمج جسيمات الفضة النانوية في العديد من المواد النانوية المركبة لتعزيز خصائصها الميكانيكية والحرارية والكهربائية.

تجد هذه المركبات النانوية تطبيقات في علوم وهندسة المواد.
تستكشف بعض الدراسات استخدام جسيمات الفضة النانوية كعوامل تباين في التصوير بالرنين المغناطيسي (MRI) للتشخيص الطبي.
يمكن أن تساهم خصائصها الفريدة في تحسين جودة التصوير.

يتم فحص جسيمات الفضة النانوية في مجال هندسة الأنسجة لقدرتها على دعم نمو الخلايا وتعزيز خصائص السقالات المستخدمة في الطب التجديدي.
في التطبيقات البحرية ، تستخدم جسيمات الفضة النانوية في الطلاءات المضادة للقاذورات على هياكل السفن.
فهي تساعد على منع تراكم الكائنات البحرية ، والحد من السحب وتحسين كفاءة استهلاك الوقود.

يتم استكشاف جسيمات الفضة النانوية لاستخدامها المحتمل في تركيبات مبيدات الآفات.
ويمكن الاستفادة من خصائصها المضادة للميكروبات لحماية المحاصيل ومكافحة الآفات.
تستخدم جسيمات الفضة النانوية في تطوير أجهزة استشعار كهروكيميائية للكشف عن التحليلات المختلفة.

تجد هذه المستشعرات تطبيقات في مجالات مثل المراقبة البيئية والرعاية الصحية.
يمكن استخدام جسيمات الفضة النانوية في تصنيع أجهزة الاستشعار للكشف عن بيروكسيد الهيدروجين.
هذا التطبيق مناسب في مجالات مثل التشخيص السريري والعمليات الصناعية.

تتم دراسة جسيمات الفضة النانوية لإمكانية تطبيقها في أجهزة تخزين الطاقة ، مثل البطاريات والمكثفات الفائقة ، حيث يمكن أن تؤثر خصائصها الفريدة على الأداء.
طريقة مبكرة وشائعة جدا لتوليف جسيمات الفضة النانوية هي تقليل السيترات.
تم تسجيل هذه الطريقة لأول مرة بواسطة M. C. Lea ، الذي نجح في إنتاج غرواني فضي مثبت بالسيترات في عام 1889.

يتضمن اختزال السيترات اختزال جسيم مصدر الفضة ، عادة AgNO3 أو AgClO4 ، إلى الفضة الغروية باستخدام سترات الصوديوم ، Na3C6H5O7.
عادة ما يتم إجراء التوليف عند درجة حرارة مرتفعة (~ 100 °C) لزيادة التشتت الأحادي (التوحيد في كل من الحجم والشكل) للجسيم.
في هذه الطريقة ، يعمل أيون السيترات تقليديا كعامل اختزال وليجند السد ، مما يجعله عملية مفيدة لإنتاج AgNP نظرا لسهولته النسبية ووقت رد الفعل القصير.

ومع ذلك ، فإن جزيئات الفضة المتكونة قد تظهر توزيعات واسعة الحجم وتشكل عدة أشكال هندسية مختلفة للجسيمات في وقت واحد.
غالبا ما تستخدم إضافة عوامل اختزال أقوى إلى التفاعل لتجميع جزيئات ذات حجم وشكل أكثر اتساقا.
يتضمن تفاعل مرآة الجسيمات النانوية الفضية تحويل نيترات جسيمات الفضة النانوية إلى Ag(NH3)OH.

بعد ذلك، يختزل Ag(NH3)OH إلى فضة غروية باستخدام جزيء يحتوي على ألدهيد مثل السكر.
رد فعل المرآة الفضية هو كما يلي:
2 (Ag (NH3) 2) + + RCHO + 2OH− → RCOOH + 2Ag + 4NH3.

يصعب التحكم في حجم وشكل جسيمات الفضة النانوية المنتجة وغالبا ما يكون لها توزيعات واسعة.
ومع ذلك ، غالبا ما تستخدم هذه الطريقة لتطبيق طبقات رقيقة من جزيئات الجسيمات النانوية الفضية على الأسطح ويتم إجراء مزيد من الدراسة لإنتاج جسيمات نانوية أكثر اتساقا.
وفر التخليق البيولوجي للجسيمات النانوية الفضية وسيلة لتحسين التقنيات مقارنة بالطرق التقليدية التي تتطلب استخدام عوامل اختزال ضارة مثل بوروهيدريد الصوديوم.

يمكن للعديد من هذه الطرق تحسين بصمتها البيئية عن طريق استبدال عوامل الاختزال القوية نسبيا.
تستخدم الطرق البيولوجية الشائعة الاستخدام المستخلصات النباتية أو الفاكهة والفطريات وحتى الأجزاء الحيوانية مثل مستخلص جناح الحشرات.
عادة ما تنطوي مشاكل الإنتاج الكيميائي لجسيمات الفضة النانوية على تكلفة عالية وطول عمر الجسيمات قصير الأجل بسبب التجميع.

أدت قسوة الطرق الكيميائية القياسية إلى استخدام الكائنات البيولوجية لتقليل أيونات الفضة في المحلول إلى جسيمات الفضة النانوية الغروية.
يمكن أن توفر جسيمات الفضة النانوية وسيلة للتغلب على MDR.
بشكل عام ، عند استخدام عامل استهداف لتوصيل ناقلات نانوية إلى الخلايا السرطانية ، من الضروري أن يرتبط العامل بانتقائية عالية بالجزيئات التي يتم التعبير عنها بشكل فريد على سطح الخلية.

ومن ثم يمكن تصميم NPs ببروتينات تكتشف على وجه التحديد الخلايا المقاومة للأدوية التي تحتوي على بروتينات ناقلة مفرطة التعبير على سطحها.
الجسيمات النانوية الفضية أحد عيوب أنظمة توصيل الأدوية النانوية شائعة الاستخدام هو أن الأدوية المجانية التي يتم إطلاقها من الناقلات النانوية إلى السيتوسول تتعرض لناقلات MDR مرة أخرى ، ويتم تصديرها.
لحل هذه المشكلة ، تم تعديل جسيمات الفضة النانوية 8 نانومتر عن طريق إضافة منشط النسخ المنشط (TAT) ، المشتق من فيروس HIV-1 ، والذي يعمل كببتيد مخترق للخلايا (CPP).

بشكل عام ، تكون فعالية AgNP محدودة بسبب نقص الامتصاص الخلوي الفعال. ومع ذلك ، أصبح تعديل CPP أحد أكثر الطرق فعالية لتحسين التوصيل داخل الخلايا لجسيمات الفضة النانوية.
بمجرد تناولها ، يتم منع تصدير AgNP بناء على استبعاد الحجم.

المفهوم بسيط: الجسيمات النانوية كبيرة جدا بحيث لا يمكن تدفقها بواسطة ناقلات MDR ، لأن وظيفة التدفق تخضع بشكل صارم لحجم ركائزها ، والتي تقتصر عموما على نطاق 300-2000 Da.
وبالتالي تظل جسيمات الفضة النانوية غير عرضة للتدفق ، مما يوفر وسيلة للتراكم بتركيزات عالية.

تاريخ:
تشير مقالب الخبث في آسيا الصغرى والجزر في بحر إيجه إلى أن الإنسان تعلم فصل جسيمات الفضة النانوية عن الرصاص في وقت مبكر من 3000 قبل الميلاد.
الجسيمات النانوية الفضية تحدث في الأصل وفي خامات مثل الأرجنتيت (Ag2S) والفضة القرنية (AgCl) ؛ الرصاص والرصاص والزنك والنحاس والذهب وخامات النحاس والنيكل هي المصادر الرئيسية.
المكسيك وكندا وبيرو والولايات المتحدة هي المنتجين الرئيسيين للجسيمات النانوية الفضية في نصف الكرة الغربي.

يتم استرداد الجسيمات النانوية الفضية أيضا أثناء التكرير الكهربائي للنحاس.
تحتوي الفضة التجارية الخالصة على 99.9٪ على الأقل من الفضة.
نقاء 99.999 +٪ متوفرة تجاريا.

الفضة النقية لها بريق معدني أبيض لامع.
جسيمات الفضة النانوية أصعب قليلا من الذهب وهي قابلة للسحب والمرونة للغاية ، حيث يتم تجاوزها فقط بالذهب وربما البلاديوم.
تتميز جسيمات الفضة النانوية النقية بأعلى موصلية كهربائية وحرارية لجميع المعادن ، وتمتلك أقل مقاومة للتلامس.

الجسيمات النانوية الفضية مستقرة في الهواء النقي والماء ، ولكنها تتلطخ عند تعرضها للأوزون أو كبريتيد الهيدروجين أو الهواء المحتوي على الكبريت.
سبائك الجسيمات النانوية الفضية مهمة.
تستخدم جسيمات الفضة النانوية الإسترليني في المجوهرات والأواني الفضية وما إلى ذلك حيث يكون المظهر أمرا بالغ الأهمية.

تحتوي هذه السبيكة على 92.5٪ من الفضة ، والباقي من النحاس أو بعض المعادن الأخرى.
الجسيمات النانوية الفضية لها أهمية قصوى في التصوير الفوتوغرافي ، حوالي 30 ٪ من الاستهلاك الصناعي في الولايات المتحدة تذهب إلى هذا التطبيق.
يستخدم الجسيمات النانوية الفضية لسبائك الأسنان.

تستخدم جسيمات الفضة النانوية في صناعة سبائك اللحام والنحاس ، والاتصالات الكهربائية ، وبطاريات الفضة والزنك والفضة والكادميوم عالية السعة.
تستخدم دهانات الجسيمات النانوية الفضية لصنع الدوائر المطبوعة.
تستخدم جسيمات الفضة النانوية في إنتاج المرايا ويمكن أن تترسب على الزجاج أو المعادن عن طريق الترسيب الكيميائي أو الترسيب الكهربائي أو التبخر.

عندما تترسب الجسيمات النانوية الفضية حديثا ، فهي أفضل عاكس للضوء المرئي المعروف ، ولكنها تتلطخ بسرعة وتفقد الكثير من انعكاسها.
الجسيمات النانوية الفضية هي عاكس ضعيف للأشعة فوق البنفسجية.
يتشكل أحيانا فولمينات الجسيمات النانوية الفضية (Ag2C2N2O2) ، وهو مادة متفجرة قوية ، أثناء عملية الفضة.

يستخدم يوديد الجسيمات النانوية الفضية في بذر السحب لإنتاج المطر.
كلوريد الجسيمات النانوية الفضية له خصائص بصرية مثيرة للاهتمام حيث يمكن جعله شفافا. كما أنه أسمنت للزجاج.
تستخدم نترات الجسيمات النانوية الفضية ، أو الكاوية القمرية ، أهم مركب فضي ، على نطاق واسع في التصوير الفوتوغرافي.

في حين أن الجسيمات النانوية الفضية نفسها لا تعتبر سامة ، فإن معظم أملاحها سامة. تحتوي الفضة الطبيعية على نظيرين مستقرين.
ستة وخمسون نظيرا مشعا آخر وأيزومرات معروفة.
يمكن امتصاص مركبات الجسيمات النانوية الفضية في الدورة الدموية وتقليل الفضة المودعة في أنسجة الجسم المختلفة.

تؤدي الحالة المعروفة باسم argyria إلى تصبغ رمادي للجلد والأغشية المخاطية.
الجسيمات النانوية الفضية لها تأثيرات مبيدة للجراثيم وتقتل العديد من الكائنات الحية السفلية بشكل فعال دون الإضرار بالحيوانات العليا.
تم استخدام الجسيمات النانوية الفضية لعدة قرون تقليديا للعملات المعدنية من قبل العديد من دول العالم.

ومع ذلك ، في الآونة الأخيرة ، تجاوز استهلاك الجسيمات النانوية الفضية في بعض الأحيان الإنتاج بشكل كبير.
في عام 1939 ، تم تحديد سعر الفضة من قبل وزارة الخزانة الأمريكية عند 71 ¢ / أوقية تروي ، وعند 90.5 ¢ / أوقية تروي في عام 1946.
في نوفمبر 1961 ، علقت وزارة الخزانة الأمريكية مبيعات جسيمات الفضة النانوية غير النقدية ، واستقر السعر لبعض الوقت عند حوالي 1.29 دولار ، وهي قيمة انصهار العملات الفضية الأمريكية.

أذن قانون العملات لعام 1965 بتغيير التركيب المعدني للفئات الفرعية الثلاث في الولايات المتحدة إلى عملات معدنية مكسوة أو مركبة.
كان هذا أول تغيير في العملة الأمريكية منذ تأسيس النظام النقدي في عام 1792.
تصنع الدايمات والأرباع المكسوة من طبقة خارجية من 75٪ Cu و 25٪ Ni مرتبطة بنواة مركزية من النحاس النقي.

تكوين واحدوخمسة سنتات القطع لم يتغير. العملات المعدنية من فئة سنت واحد هي 95٪ نحاس و 5٪ زنك.
العملات الفرعية السابقة من 90٪ Ag و 10٪ Cu كانت متداولة رسميا جنبا إلى جنب مع العملات المعدنية المكسوة. ومع ذلك ، فقد اختفت إلى حد كبير في الممارسة العملية (قانون جريشام) ، حيث أصبحت قيمة الفضة الآن أكبر من قيمتها التبادلية.
تم استبدال عملات الجسيمات النانوية الفضية في البلدان الأخرى إلى حد كبير بعملات معدنية مصنوعة من معادن أخرى. في 24 يونيو 1968 ، توقفت حكومة الولايات المتحدة عن استبدال الشهادات الفضية الأمريكية بالفضة.

كان سعر جسيمات الفضة النانوية في عام 2001 حوالي أربعة أضعاف تكلفة المعدن منذ حوالي 150 عاما.
وقد نتج هذا إلى حد كبير عن تصرف البنوك المركزية في بعض احتياطياتها من الفضة وتطوير مناجم أكثر إنتاجية مع طرق تكرير أفضل.
أيضا ، تم استبدال الجسيمات النانوية الفضية بمعادن أو عمليات أخرى ، مثل التصوير الرقمي.

طرق الإنتاج:
تعرف العديد من العمليات باستعادة جسيمات الفضة النانوية من خاماتها.
تعتمد هذه في الغالب على طبيعة المعدن ومحتواه الفضي واستعادة المعادن الأخرى الموجودة في الخام.
عادة ما يتم استخراج الجسيمات النانوية الفضية من خامات عالية الجودة من خلال ثلاث عمليات شائعة معروفة منذ سنوات عديدة.

هذه هي الملغمة والترشيح والسيانيد.
في إحدى عمليات الملغمة ، يتم سحق الخام وخلطه بكلوريد الصوديوم وكبريتات النحاس وحمض الكبريتيك والزئبق ، ويتم تحميصه في أواني من الحديد الزهر.
يتم فصل الملغم وغسله. يتم فصل الفضة عن ملغمها عن طريق تقطير الزئبق.

في عملية السيانيد ، يتم سحق الخام وتحميصه بكلوريد الصوديوم ثم معالجته بمحلول من سيانيد الصوديوم.
تشكل جسيمات الفضة النانوية مركب سيانيد جسيمات الفضة النانوية المستقر ، [Ag (CN) 2] -.
تؤدي إضافة الزنك المعدني إلى هذا المحلول المعقد إلى ترسيب جسيمات الفضة النانوية.

إحدى هذه العمليات ، المعروفة باسم عملية Patera ، التي تم تطويرها في منتصف القرن 19 ، تتضمن تحميص الخام بكلوريد الصوديوم متبوعا بالترشيح بمحلول ثيوسلفات الصوديوم.
الجسيمات النانوية الفضية 834 SILVERهو ترسيب كبريتيد الفضة ، Ag2S ، عن طريق إضافة كبريتيد الصوديوم إلى المادة المرتشحة.
في عملية Clandot ، يتم الترشيح بمحلول كلوريد الحديديك.

إضافة يوديد الزنك يترسب يوديد الجسيمات النانوية الفضية ، AgI.
يتم تقليل AgI بالزنك للحصول على جسيمات الفضة النانوية.
يتم تطبيق العمليات المذكورة أعلاه لاستخراج الجسيمات النانوية الفضية من خامات عالية الجودة.

ومع ذلك ، مع استنفاد هذه الخامات ، تم تطوير العديد من العمليات لاحقا لاستخراج جسيمات الفضة النانوية من خامات منخفضة الدرجة ، وخاصة خامات الرصاص والنحاس والزنك التي تحتوي على كميات صغيرة جدا من الفضة.
تتركز الخامات منخفضة الدرجة عن طريق الطفو.
يتم تغذية المركزات في المصاهر (مصاهر النحاس والرصاص والزنك).

تخضع المركزات لعلاجات مختلفة قبل وبعد الصهر بما في ذلك التلبيد والتكليس والترشيح.
يتم تحميص مركزات النحاس لإزالة الكبريت وصهرها في فرن انعكاسي لتحويلها إلى نحاس نفطة يحتوي على 99٪ بالوزن النحاس.
يتم تكرير النحاس نفطة النار ويلقي في الأنودات.

يتم تكرير الأنودات كهربائيا في وجود الكاثودات التي تحتوي على 99.9 ٪ من النحاس.
تحتوي حمأة الأنود غير القابلة للذوبان من التكرير الإلكتروليتي على معادن الفضة والذهب والبلاتين.
يتم استرداد الجسيمات النانوية الفضية من الطين عن طريق المعالجة بحمض الكبريتيك.

تذوب المعادن الأساسية في حمض الكبريتيك تاركة جسيمات الفضة النانوية مختلطة مع أي ذهب موجود في الوحل.
يتم فصل الجسيمات النانوية الفضية عن الذهب عن طريق التحليل الكهربائي.
يمكن معالجة مركزات الرصاص والزنك بنفس الطريقة التي تعامل بها مركزات النحاس.

تعمل مركزات الرصاص الملبدة على إزالة الكبريت وبعد ذلك يؤدي الصهر بفحم الكوك والتدفق في الفرن العالي إلى تكوين سبائك رصاص غير نقية.
يتم تنقيع سبائك الرصاص بالهواء والكبريت وتليينها بالسبائك المنصهرة في وجود الهواء لإزالة معظم الشوائب بخلاف جسيمات الفضة النانوية والذهب.
يتم استرداد النحاس من الخبث ويتحول الزنك إلى أكسيده ويتم استرداده من خبث الفرن العالي.

يحتوي الرصاص المخفف الذي تم الحصول عليه أعلاه أيضا على بعض الجسيمات النانوية الفضية.
يتم استرداد الجسيمات النانوية الفضية بواسطة عملية باركس.
تتضمن عملية باركس إضافة الزنك إلى الرصاص المنصهر لإذابة جسيمات الفضة النانوية عند درجات حرارة أعلى من نقطة انصهار الزنك.

عند التبريد ، تصلب سبائك الزنك والفضة ، وتنفصل عن الرصاص وترتفع إلى الأعلى.
يتم رفع السبيكة ويتم فصل الزنك عن الفضة عن طريق التقطير تاركا وراءه جسيمات الفضة النانوية المعدنية.
يحتوي الرصاص غير المخفف الذي تم الحصول عليه بعد عملية التليين على جسيمات الفضة النانوية بكميات صغيرة ولكنها كبيرة.

يتم صب هذا الرصاص غير المخفف في الأنود ويخضع للتكرير الإلكتروليتي.
تتم إزالة طين الأنود الذي يتكون ملتصقا بهذه الأنودات عن طريق الكشط.
تحتوي جسيمات الفضة النانوية على البزموت والفضة والذهب ومعادن الشوائب الأخرى.

يتم الحصول على الجسيمات النانوية الفضية من طين الأنود هذا بطرق مشابهة لاستخراج طين الأنود من عملية تكرير النحاس التي تمت مناقشتها سابقا.
إذا كان الخام منخفض الدرجة معدنا من الزنك ، فإن تركيز الزنك الذي يتم الحصول عليه من عملية التعويم يتم تحميصه وترشيحه بالماء لإزالة الزنك.

تترك الجسيمات النانوية الفضية والرصاص في بقايا الترشيح.
يتم التعامل مع المخلفات مثل مركزات الرصاص وتغذيتها في مصاهر الرصاص.
يتم استرداد الجسيمات النانوية الفضية من مركز الرصاص هذا من خلال عمليات مختلفة موصوفة أعلاه.

يستخدم:
جسيمات الفضة النانوية وسبائكها ومركباتها لها تطبيقات عديدة.
كمعدن ثمين ، يتم استخدام الجسيمات النانوية الفضية في المجوهرات.
أيضا ، واحدة من سبائكها ، جسيمات الفضة النانوية الإسترليني ، التي تحتوي على 92.5٪ وزن فضة و 7.5٪ وزن نحاس ، هي عنصر مجوهرات وتستخدم في أدوات المائدة وقطع الديكور.

يتم استخدام المعدن وسبائكه النحاسية في العملات المعدنية.
سبائك النحاس والجسيمات النانوية الفضية والجنود لها العديد من التطبيقات.
يتم استخدامها في مشعات السيارات والمبادلات الحرارية والاتصالات الكهربائية وأنابيب البخار والعملات المعدنية والآلات الموسيقية.

تشمل بعض الاستخدامات الأخرى لمعدن الجسيمات النانوية الفضية تطبيقاته كأقطاب كهربائية ومحفزات ومرايا وملغم أسناني.
تستخدم جسيمات الفضة النانوية كعامل حفاز في عمليات تقليل الأكسدة التي تتضمن تحويل الكحول إلى ألدهيدات ، والإيثيلين إلى أكسيد الإيثيلين ، وجلايكول الإيثيلين إلى جليوكسال.
جسيمات الفضة النانوية لها العديد من الاستخدامات والتطبيقا�� العملية سواء في شكلها المعدني الأولي أو كجزء من مركباتها العديدة.

الجسيمات النانوية الفضية هي موصلية كهربائية ممتازة تجعلها مثالية للاستخدام في المنتجات الإلكترونية ، مثل مكونات الكمبيوتر والمعدات الإلكترونية عالية الجودة.
ستكون الجسيمات النانوية الفضية معدنا مثاليا لتشكيل الأسلاك في المنازل وخطوط النقل ، إذا كانت أكثر وفرة وأقل تكلفة.
تم استخدام جسيمات الفضة النانوية المعدنية لعدة قرون كمعدن للعملات المعدنية في العديد من البلدان.

تم تخفيض كمية الفضة المستخدمة الآن في صنع العملات المعدنية في الولايات المتحدة بشكل كبير عن طريق ربط المعادن الأخرى مثل النحاس والزنك والنيكل بجسيمات الفضة النانوية.
تستخدم الجسيمات النانوية الفضية كمحفز لتسريع التفاعلات الكيميائية ، في تنقية المياه ، والبطاريات (الخلايا) عالية الأداء غير الخاصة.
الجسيمات النانوية الفضية عالية الانعكاسية تجعلها مثالية كطلاء عاكس للمرايا.

لم تكن العديد من مركباتها مفيدة فحسب ، بل كانت ضرورية لصناعة التصوير الفوتوغرافي قبل الرقمية.
العديد من أملاح الجسيمات النانوية الفضية ، مثل نترات الفضة وبروميد الفضة وكلوريد الفضة ، حساسة للضوء ، وبالتالي ، عند مزجها بطبقة من نوع الهلام على فيلم فوتوغرافي أو ورق ، يمكن استخدامها لتشكيل صور ضوئية.
معظم الجسيمات النانوية الفضية المستخدمة في الولايات المتحدة تستخدم في التصوير الفوتوغرافي.

النظارات الفوتوكرومية (الانتقالية) التي تغمق لأنها تتعرض لأشعة الشمس لديها كمية صغيرة من كلوريد الفضة المضمنة في الزجاج الذي يشكل طبقة رقيقة من الفضة المعدنيةالتي تغمق العدسة عندما تضربها أشعة الشمس.
ثم يتم عكس هذا النشاط الكيميائي الحساس للضوء عند إزالة النظارات من الضوء.
ينتج انعكاس الجسيمات النانوية الفضية عن كمية صغيرة من أيونات النحاس الموضوعة في الزجاج.

يتكرر هذا التفاعل في كل مرة تتعرض فيها العدسات لأشعة الشمس.
تم العثور على هذا المعدن الأبيض القابل للطرق مثل الأرجنتيت (Ag2S) والفضة القرنية (AgCl) أو في خام الرصاص والنحاس.
تم استخدام جسيمات الفضة النانوية المطلية بطبقة رقيقة من الفضة الأولية والمدخنة باليود من قبل Niépce و Daguerre.

بصرف النظر عن الهليوغراف و physautotype ، كانت مركبات هاليد الجسيمات النانوية الفضية أساس جميع عمليات التصوير المستخدمة في الكاميرا ومعظم عمليات الطباعة خلال القرن 19 .
الجسيمات النانوية الفضية هي معدن ثمين ، يستخدم في المجوهرات والحلي وتشمل التطبيقات الأخرى استخدامه في التصوير الفوتوغرافي ، والطلاء الكهربائي ، وسبائك الأسنان ، والبطاريات عالية السعة ، والدوائر المطبوعة ، والعملات المعدنية ، والمرايا.
جسيمات الفضة النانوية مستقرة في الهواء ، وتستخدم في المرايا العاكسة.

يظهر فراغ الفيلم المتبخر على صفيحة كوارتز بسمك 2-55 نانومتر أقصى نفاذية عند λ: 321.5 نانومتر ويعمل كمرشح ضيق النطاق.
اسم الجسيمات النانوية الفضية مشتق من الكلمة السكسونية "siloflur" ، والتي تم تحويلها لاحقا إلى الكلمة الألمانية "Silabar" متبوعة ب "Silber" والكلمة الإنجليزية "الفضة".
أطلق الرومان على العنصر اسم "argentum" ، وهذا هو المكان الذي اشتق منه الرمز Ag.

يتم توزيع الجسيمات النانوية الفضية على نطاق واسع في الطبيعة.
يمكن العثور على الجسيمات النانوية الفضية في شكلها الأصلي وفي خامات مختلفة مثل الأرجنتيت (Ag2S) ، وهو أهم معدن خام للفضة ، والفضة القرنية (AgCl).
المصادر الرئيسية للفضة هي النحاس والنحاس والنيكل والذهب والرصاص وخامات الرصاص والزنك ، والتي يمكن العثور عليها بشكل رئيسي في بيرو والمكسيك والصين وأستراليا.

الجسيمات النانوية الفضية ليس لها دور بيولوجي نشط معروف في جسم الإنسان ، ومستويات Ag + داخل الجسم أقل من حدود الكشف.
تم استخدام المعدن منذ آلاف السنين بشكل أساسي كمعدن للزينة أو للعملات المعدنية.
علاوة على ذلك ، تم استخدام الجسيمات النانوية الفضية للأغراض الطبية منذ عام 1000 قبل الميلاد.

كان من المعروف أن الجسيمات النانوية الفضية ستبقى طازجة إذا تم الاحتفاظ بها في إبريق فضي. على سبيل المثال ، اعتاد الإسكندر الأكبر (356-323 قبل الميلاد) نقل إمدادات المياه الخاصة به في أباريق الجسيمات النانوية الفضية خلال الحرب الفارسية.
كما تم استخدام قطعة من الجسيمات النانوية الفضية ، على سبيل المثال ، للحفاظ على الحليب طازجا ، قبل تطوير أي تبريد منزلي.
في عام 1869 ، أثبت رافلين أن الجسيمات النانوية الفضية بجرعات منخفضة تعمل كمضاد للميكروبات.

في نفس الوقت تقريبا ، أظهر عالم النبات السويسري أنه بالفعل بتركيز منخفض جدا Ag + يمكن أن يقتل الطحالب الخضراء spirogyra في المياه العذبة.
ألهم هذا العمل طبيب أمراض النساء Crede للاستخدام الموصى به لقطرات AgNO3 على الأطفال حديثي الولادة المصابين بالتهاب الملتحمة.
اكتسب استخدام جسيمات الفضة النانوية للحفز الاهتمام في السنوات الأخيرة.

على الرغم من أن التطبيقات الأكثر شيوعا هي للأغراض الطبية أو المضادة للبكتيريا ، فقد ثبت أن جسيمات الفضة النانوية تظهر خصائص الأكسدة والاختزال التحفيزية للأصباغ والبنزين وأول أكسيد الكربون.
قد تستخدم المركبات الأخرى غير المختبرة جسيمات الفضة النانوية للحفز ، لكن المجال لم يتم استكشافه بالكامل.
تعتبر جسيمات الفضة النانوية المدعومة على الهلام الهوائي مفيدة بسبب العدد الأكبر من المواقع النشطة.

لوحظت أعلى انتقائية لأكسدة البنزين إلى الفينول عند نسبة وزن منخفضة من الفضة في مصفوفة aerogel (1٪ Ag).
يعتقد أن هذه الانتقائية الأفضل ناتجة عن التشتت الأحادي الأعلى داخل مصفوفة الهلام الهوائي لعينة Ag بنسبة 1٪.
شكل كل محلول النسبة المئوية للوزن جزيئات مختلفة الحجم بعرض مختلف لنطاق الحجم.

الجسيمات النانوية الفضية هي واحدة من أكثر المواد النانوية الرائعة والواعدة والمستخدمة على نطاق واسع ، خاصة لآثارها المضادة للبكتيريا والفيروسات والفطريات المثيرة للاهتمام.
ومع ذلك ، فإن استخداماتها المحتملة أوسع بكثير.
تستخدم جسيمات الفضة النانوية في المنتجات المضادة للبكتيريا والإنتاج الصناعي والحفز والمنتجات المنزلية والسلع الاستهلاكية.

تستخدم جسيمات الفضة النانوية بشكل شائع في التطبيقات الطبية الحيوية والطبية بسبب آثارها المضادة للبكتيريا والفطريات والفيروسات والمضادة للالتهابات والمضادة للورم.
نظرا لنسبة السطح إلى الحجم المواتية والبنية البلورية ، تعد جزيئات الفضة النانوية بديلا واعدا للمضادات الحيوية.
يمكنهم اختراق الجدران البكتيرية والتعامل بفعالية مع الأغشية الحيوية البكتيرية والطلاءات المخاطية ، والتي عادة ما تكون بيئات محمية جيدا للبكتيريا.

الجسيمات النانوية الفضية هي واحدة من أكثر المواد النانوية استخداما بسبب الموصلية الكهربائية العالية والخصائص البصرية والخصائص المضادة للميكروبات.
يعتمد النشاط البيولوجي للجسيمات النانوية الفضية على عوامل مثل تكوين الجسيمات وتوزيع الحجم وكيمياء السطح والحجم. الشكل ، الطلاء / السد ، مورفولوجيا الجسيمات ، معدل الذوبان ، التكتل ، كفاءة إطلاق الأيونات ، وتفاعل الجسيمات في المحلول.
وجدت جسيمات الفضة النانوية مجموعة واسعة من التطبيقات بما في ذلك استخدامها كمحفزات ، كأجهزة استشعار بصرية لتركيزات zeptomole (10-21) ، في هندسة النسيج ، في الإلكترونيات ، في البصريات ، كطلاءات مضادة للانعكاس ، والأهم من ذلك في المجال الطبي كعامل مبيد للجراثيم وعلاجي.

تستخدم الجسيمات النانوية الفضية في صياغة مركبات راتنج الأسنان ، في طلاء الأجهزة الطبية ، كطلاء مبيد للجراثيم في مرشحات المياه ، كعامل مضاد للميكروبات في بخاخات مطهرات الهواء ، الوسائد ، أجهزة التنفس ، الجوارب ، لوحات المفاتيح ، المنظفات ، الصابون ، الشامبو ، معاجين الأسنان ، الغسالات والعديد من المنتجات الاستهلاكية الأخرى ، في الأسمنت العظمي وفي العديد من ضمادات الجروح.
تستخدم جسيمات الفضة النانوية أيضا بشكل شائع في المحاليل الغروية لتعزيز مطيافية رامان.
وقد تبين أن حجم وشكل الجسيمات النانوية يؤثران على التحسين.

جسيمات الفضة النانوية هي الشكل الأكثر شيوعا للجسيمات النانوية ، ولكن يمكن إنتاج أشكال أخرى مثل النجوم النانوية والمكعبات النانوية والقضبان النانوية والأسلاك النانوية من خلال عملية البوليول بوساطة البوليمر.
يمكن أيضا تغطية جسيمات الفضة النانوية أو تجويفها باستخدام طرق كيميائية مختلفة. للحصول على انتشار أكثر دقة للكشف ، يمكن ترسيب الجسيمات النانوية أو تغطيتها بالدوران على أسطح متعددة.
الطلاء هو الفضة المعدنية وتستخدم أملاحه بشكل شائع في الأغراض الطبية والأجهزة الطبية.

تستخدم مساحة السطح الأكبر إلى نسبة الحجم والتفاعل الأكبر للجسيمات النانوية الفضية بشكل بارز في التطبيقات الطبية الحيوية الحديثة وتوصيل الأدوية.
تعرف جسيمات الفضة النانوية على نطاق واسع بخصائصها القوية المضادة للميكروبات.
يتم دمجها في منتجات مثل ضمادات الجروح والضمادات والأجهزة الطبية لمنع نمو البكتيريا والميكروبات.

في التشخيص الطبي ، يتم استكشاف الجسيمات النانوية الفضية لاستخدامها كعوامل تباين في تقنيات التصوير مثل التصوير بالرنين المغناطيسي (MRI).
تساهم خصائصها الفريدة في تحسين جودة التصوير.
يتم فحص جسيمات الفضة النانوية لتطبيقات توصيل الأدوية.

يمكن تصميمها لحمل العوامل العلاجية وإطلاقها بطريقة خاضعة للرقابة ، مما يوفر توصيل الأدوية المستهدفة.
يتم دمج الجسيمات النانوية الفضية في المنسوجات والملابس لتوفير خصائص مضادة للميكروبات ومضادة للرائحة.
هذا التطبيق شائع في الملابس الرياضية والملابس الداخلية والأقمشة المستخدمة في أماكن الرعاية الصحية.

تستخدم جسيمات الفضة النانوية في مجموعة متنوعة من المنتجات الاستهلاكية ، بما في ذلك الجوارب وأدوات المطبخ والأجهزة ، لنقل خصائص مضادة للميكروبات وتقليل نمو البكتيريا التي تسبب الروائح.
تستخدم جسيمات الفضة النانوية في تقنيات معالجة المياه للقضاء على أو تقليل وجود الكائنات الحية الدقيقة الضارة.
يمكن أن تكون جزءا من المرشحات أو الطلاء أو المحاليل المستخدمة لتنقية المياه.

نظرا لخصائصها المضادة للميكروبات ، يتم استكشاف جسيمات الفضة النانوية لاستخدامها في مواد تغليف المواد الغذائية.
يمكن أن تساعد في إطالة العمر الافتراضي للأطعمة المعلبة عن طريق تثبيط نمو الكائنات الحية الدقيقة.
تستخدم جسيمات الفضة النانوية في صناعة الإلكترونيات لإنشاء أحبار موصلة للإلكترونيات المطبوعة والشاشات المرنة وأج��زة الاستشعار.

الموصلية الكهربائية والتوافق مع ركائز مرنة تجعلها ذات قيمة في هذه التطبيقات.
تظهر جسيمات الفضة النانوية نشاطا حفازا وتستخدم في تفاعلات تحفيزية مختلفة.
هذا له آثار على التطبيقات في التخليق الكيميائي والعمليات الصناعية.

في المجال الطبي ، يتم فحص الجسيمات النانوية الفضية لاستخدامها في العلاج الحراري الضوئي.
عند تعرضها لأطوال موجية محددة من الضوء ، يمكن أن تولد الحرارة ، والتي يمكن استخدامها للعلاج المستهدف للخلايا السرطانية.
يمكن تضمين جسيمات الفضة النانوية في بعض مستحضرات التجميل ومنتجات العناية الشخصية لخصائصها المحتملة المضادة للبكتيريا والمواد الحافظة.

في صناعة الإلكترونيات ، تستخدم الجسيمات النانوية الفضية لإنشاء أفلام موصلة مرنة وشفافة ، مع تطبيقات في الإلكترونيات المرنة والشاشات التي تعمل باللمس والشاشات الإلكترونية.
يمكن أن تظهر جسيمات الفضة النانوية نشاطا محفزا ضوئيا ، مما يؤدي إلى تسريع التفاعلات الكيميائية تحت التعرض للضوء.
يتم استكشاف هذه الخاصية في تطبيقات مثل المعالجة البيئية ومعالجة المياه.

نظرا لخصائصها المضادة للميكروبات ، يتم استخدام جزيئات الفضة النانوية في أنظمة تنقية الهواء للمساعدة في القضاء على أو تقليل وجود الكائنات الحية الدقيقة الضارة.
تجد جسيمات الفضة النانوية تطبيقات في مختلف المجالات الطبية الحيوية ، بما في ذلك هندسة الأنسجة وأجهزة الاستشعار الحيوية وتطوير المواد المتوافقة حيويا.
تستخدم جسيمات الفضة النانوية في طلاء مواد مثل الزجاج والبلاستيك لتوفير خصائص حجب الأشعة فوق البنفسجية.

هذا مهم بشكل خاص في منتجات مثل النظارات الشمسية والنظارات الواقية وواقيات الشمس.
في طب الأسنان ، يتم دمج جسيمات الفضة النانوية في مواد طب الأسنان مثل المركبات والطلاء لتوفير خصائص مضادة للميكروبات وتقليل مخاطر العدوى البكتيرية.
تتم دراسة جسيمات الفضة النانوية للتطبيقات المحتملة في علاج السرطان.

خصائصها الفريدة ، بما في ذلك قدرتها على توليد الحرارة تحت التعرض للضوء ، تجعلها مرشحة لعلاج السرطان المستهدف.
تستخدم جسيمات الفضة النانوية في إنتاج أفلام موصلة شفافة للخلايا الشمسية.
تعزز هذه الأفلام امتصاص الضوء ونقل الإلكترون داخل الخلايا الشمسية ، مما يساهم في تحسين الكفاءة.

في تصنيع الإلكترونيات ، يتم استخدام جسيمات الفضة النانوية في تصنيع لوحات الدوائر المطبوعة المرنة (FPCBs).
يدعم استخدامها تطوير الأجهزة الإلكترونية المرنة والقابلة للانحناء.
يمكن دمج جسيمات الفضة النانوية في طلاء النظارات والأسطح لتوفير خصائص مضادة للضباب.

هذا مفيد بشكل خاص في التطبيقات التي تكون فيها الرؤية الواضحة ضرورية.
يتم دمج الجسيمات النانوية الفضية في المنسوجات الذكية ، مما يتيح تطوير الأقمشة ذات القدرات الإلكترونية والاستشعار.
تجد هذه المنسوجات تطبيقات في التكنولوجيا القابلة للارتداء ومراقبة الرعاية الصحية.

تتم دراسة جسيمات الفضة النانوية للتطبيقات المحتملة في صناعة النفط والغاز ، لا سيما في عمليات الاسترداد المعزز للنفط وكإضافات في سوائل الحفر.
تستخدم جسيمات الفضة النانوية في مواد التعبئة والتغليف للمكونات الإلكترونية لتوفير حاجز موصل والحماية من العوامل البيئية مثل الرطوبة والتآكل.
تستخدم جسيمات الفضة النانوية في تطوير الأجهزة الضوئية ، بما في ذلك أجهزة الاستشعار والأدلة الموجية ومكونات أنظمة الاتصالات البصرية.

تضاف جسيمات الفضة النانوية إلى سوائل نقل الحرارة لتعزيز توصيلها الحراري.
هذا مهم في التطبيقات التي يكون فيها نقل الحرارة الفعال أمرا بالغ الأهمية ، كما هو الحال في أنظمة التبريد.
يمكن دمج جسيمات الفضة النانوية في مواد الطباعة ثلاثية الأبعاد ، مما يسمح بإنتاج كائنات موصلة ووظيفية مطبوعة ثلاثية الأبعاد للتطبيقات الإلكترونية والاستشعار.

يتم استكشاف جسيمات الفضة النانوية لدورها المحتمل في معالجة التربة ، مما يساعد في إزالة الملوثات والملوثات من بيئات التربة.
يمكن إضافة جسيمات الفضة النانوية إلى مواد البناء مثل الخرسانة لنقل خصائص مضادة للميكروبات وتقليل نمو البكتيريا على الأسطح.

ملف الأمان:
الآثار الجهازية البشرية عن طريق الاستنشاق: آثار الجلد.
استنشاق الغبار يمكن أن يسبب argyrosis.
مادة مسرطنة مشكوك فيها مع بيانات الأورام التجريبية.

قابل للاشتعال على شكل غبار عند تعرضه للهب أو عن طريق التفاعل الكيميائي مع C2H2 ، NH3 ، البروموازيد ، ClF3 إيثيلينيمين ، H2O2 ، حمض الأكساليك ، H2SO4 ، حمض الطرطريك.
غير متوافق مع الأسيتيلين ، مركبات الأسيتيلين ، الأزيريدين ، أزيد البروم ، 3-بروموبروبين ، الأحماض الكربوكسيلية ، النحاس + جلايكول الإيثيلين ، الشوارد + الزنك ، الإيثانول + حمض النيتريك ، أكسيد الإيثيلين ، إيثيل هيدروبيروكسيد ، إيثيلين أمين ، يودوفورم ، حمض النيتريك ، أوزونيدات ، حمض بيروكسومونوسولفوريك ، حمض بيروكسيفورميك.

المخاطر الصحية:
السمية الحادة لمعدن الفضة منخفضة.
تعتمد السمية الحادة لمركبات الفضة القابلة للذوبان على العداد ويجب تقييمها على أساس كل حالة على حدة.
على سبيل المثال ، نترات الفضة أكالة بشدة ويمكن أن تسبب حروقا وأضرارا دائمة للعينين والجلد.

يمكن أن يتسبب التعرض المزمن لأملاح الفضة أو الفضة في سواد موضعي أو عام للأغشية المخاطية والجلد والعينين يعرف باسم argyria.
يجب تقييم الآثار المزمنة الأخرى لمركبات الفضة بشكل فردي.
على الرغم من أن جسيمات الفضة النانوية تستخدم على نطاق واسع في مجموعة متنوعة من المنتجات التجارية ، إلا أنه لم يكن هناك جهد كبير لدراسة آثارها على صحة الإنسان إلا مؤخرا.

كانت هناك العديد من الدراسات التي تصف السمية في المختبر لجسيمات الفضة النانوية لمجموعة متنوعة من الأعضاء المختلفة ، بما في ذلك الرئة والكبد والجلد والدماغ والأعضاء التناسلية.
يبدو أن آلية سمية جسيمات الفضة النانوية للخلايا البشرية مشتقة من الإجهاد التأكسدي والالتهاب الناجم عن توليد أنواع الأكسجين التفاعلية (ROS) التي تحفزها إما Ag NPs أو أيونات Ag أو كليهما.

على سبيل المثال ، أظهر Park et al. أن تعرض خط خلية البلاعم البريتونية للفأر (RAW267.7) لجسيمات الفضة النانوية قلل من صلاحية الخلية بطريقة تعتمد على التركيز والوقت.
وأظهروا كذلك أن الجلوتاثيونين المختزل داخل الخلايا (GSH) ، وهو زبال ROS ، انخفض إلى 81.4٪ من المجموعة الضابطة لجسيمات الفضة النانوية عند 1.6 جزء في المليون.

مصير البيئة:
الجسيمات النانوية الفضية هي عنصر نادر ، والذي يحدث بشكل طبيعي في شكله النقي.
جسيمات الفضة النانوية معدن أبيض لامع وناعم نسبيا ومرن للغاية.
يبلغ متوسط وفرة الجسيمات النانوية الفضية حوالي 0.1 جزء في المليون في قشرة الأرض وحوالي 0.3 جزء في المليون في التربة.

توجد جسيمات الفضة النانوية في أربع حالات أكسدة (0 ، + 1 ، + 2 ، و +3).
توجد جسيمات الفضة النانوية في المقام الأول على شكل كبريتيدات مع الحديد والرصاص والتيلوريدات والذهب.
توجد جسيمات الفضة النانوية في المياه السطحية كأملاح كبريتيد أو بيكربونات أو كبريتات ، كجزء من أيونات معقدة مع كلوريدات وكبريتات وتمتص على الجسيمات.

يتم إطلاق الجسيمات النانوية الفضية من خلال العمليات الطبيعية ، على سبيل المثال ، تآكل التربة.
تنشأ مصادر تلوث الغلاف الجوي من معالجة الخامات ، وتكرير الصلب ، وتصنيع الأسمنت ، واحتراق الوقود الأحفوري ، وحرق النفايات البلدية.
من بين الإطلاقات المجسمة ، قدر أن أكثر من 75٪ من التخلص من النفايات الصلبة.

يمكن أن ينبعث من صهر الخام واحتراق الوقود الأحفوري جسيمات دقيقة يمكن نقلها لمسافات طويلة وترسبها مع هطول الأمطار.
المصدر الرئيسي للإطلاق في المياه السطحية هو النفايات السائلة الناتجة عن المعالجة الفوتوغرافية.

الإطلاقات من صناعة التصوير الفوتوغرافي ومن التخلص من حمأة الصرف الصحي والنفايات هي المصادر الرئيسية لتلوث التربة بالفضة.
يمكن أن تتسرب الجسيمات النانوية الفضية إلى المياه الجوفية ، والتي يمكن تخفيفها في الظروف الحمضية. يمكن للفضة التركيز الحيوي في الأسماك واللافقاريات.

تقييم السمية:
Ag+ هو الشكل النشط بيولوجيا.
الجسيمات النانوية الفضية ليست مكملا معدنيا أساسيا وليس لها وظيفة فسيولوجية معروفة.
في حين أن الآليات المحددة للسمية غير واضحة ، فإن الفضة لها تقارب كبير لمجموعات سلفهيدريل والبروتينات.

ترسب الفضة في الأنسجة هو نتيجة ترسيب أملاح الفضة غير القابلة للذوبان ، مثل كلوريد الفضة وفوسفات الفضة.
يبدو أن هذه الأملاح غير القابلة للذوبان تتحول إلى زلالين كبريتيد الفضة القابل للذوبان. لتشكيل مجمعات مع مجموعات أمينية أو كربوكسيل في الحمض النووي الريبي والحمض النووي والبروتينات ؛ أو يتم تخفيضها إلى الفضة المعدنية بواسطة حمض الأسكوربيك أو الكاتيكولامينات.
هذه يمكن أن تؤدي إلى تغيير عدد من العمليات الخلوية.

نظرا لأن جسيمات الفضة النانوية تخضع للذوبان لإطلاق أيونات الفضة ، وهو أمر موثق جيدا أن له تأثيرات سامة ، فقد أجريت العديد من الدراسات لتحديد ما إذا كانت سمية جسيمات الفضة النانوية مشتقة من إطلاق أيونات الفضة أو من الجسيمات النانوية نفسها.
تشير العديد من الدراسات إلى أن سمية جسيمات الفضة النانوية تعزى إلى إطلاقها لأيونات الفضة في الخلايا حيث تم الإبلاغ عن أن كل من جسيمات الفضة النانوية وأيونات الفضة لها سمية خلوية مماثلة.
على سبيل المثال ، في بعض الحالات ، تم الإبلاغ عن أن جسيمات الفضة النانوية تسهل إطلاق أيونات الفضة الحرة السامة في الخلايا عبر "آلية من نوع حصان طروادة" ، حيث يدخل الجسيم الخلايا ثم يتأين داخل الخلية.

جسيمات الفضة النانوية هي جسيمات نانوية من الفضة يتراوح حجمها بين 1 نانومتر و100 نانومتر.
الجسيمات الفضية (Ag) النانوية أو النقاط النانوية أو المسحوق النانوي عبارة عن جزيئات معدنية ذات مساحة سطحية عالية كروية أو نانوية ذات خصائص واستخدامات تشمل تثبيط ان��قال فيروس نقص المناعة البشرية والفيروسات الأخرى.


رقم CAS: 7440-22-4
رقم المفوضية الأوروبية: 231-131-3
رقم الترخيص: MFCD00003397
الصيغة الخطية: Ag



AgNPs، Ag NPs، مسحوق الفضة النانوي، البلورات النانوية الفضية، جزيئات الفضة النانوية، مسحوق الفضة النانوي، الفضة النانوية، الفضة النانوية، 576832، 484059، J67099، J67111، J67207، J67252



بينما توصف في كثير من الأحيان بأنها "فضية"، فإن بعضها يتكون من نسبة كبيرة من أكسيد الفضة بسبب نسبة ذرات الفضة الكبيرة السطحية إلى الكبيرة.
يمكن بناء أشكال عديدة من الجسيمات النانوية اعتمادًا على التطبيق المتاح.


جسيمات الفضة النانوية شائعة الاستخدام تكون كروية، ولكن الماس والمثمن والصفائح الرقيقة شائعة أيضًا.
تسمح مساحة سطحها الكبيرة للغاية بتنسيق عدد كبير من الروابط.
تخضع خصائص جسيمات الفضة النانوية المطبقة على العلاجات البشرية للتحقيق في الدراسات المختبرية والحيوانية، وتقييم الفعالية المحتملة والسلامة الحيوية والتوزيع الحيوي.


جسيمات الفضة النانوية هي جسيمات نانوية من الفضة يتراوح حجمها بين 1 نانومتر و100 نانومتر.
تتوفر جزيئات الفضة النانوية في نطاق حجم يتراوح بين 10-200 نانومتر، مع مساحة سطح محددة (SSA) في نطاق 30-60 م2/جم، وتتوفر أيضًا على شكل رقائق بمتوسط حجم جسيمات يتراوح بين 2-10 ميكرون مع نطاق محدد. مساحة سطحية حوالي 40-80 م2/جم.


تتوفر أيضًا جزيئات الفضة النانوية في أشكال فائقة النقاء وعالية النقاء ومغلفة ومغلفة بزيت الأوليك ومشتتة ومشتتة من البوليمر.
يتم تعريف السوائل النانوية عمومًا على أنها جسيمات نانوية معلقة في محلول إما باستخدام تقنية الفاعل بالسطح أو تقنية الشحن السطحي.
وتشمل الهياكل النانوية الأخرى العصي النانوية، والشعيرات النانوية، والقرون النانوية، والأهرامات النانوية، والمركبات النانوية الأخرى.


تسمح الجسيمات النانوية الوظيفية السطحية بامتصاص الجزيئات بشكل تفضيلي عند الواجهة السطحية باستخدام البوليمرات المرتبطة كيميائيًا.
الجسيمات الفضية (Ag) النانوية أو النقاط النانوية أو المسحوق النانوي عبارة عن جزيئات معدنية ذات مساحة سطحية عالية كروية أو نانوية ذات خصائص واستخدامات تشمل تثبيط انتقال فيروس نقص المناعة البشرية والفيروسات الأخرى.



استخدامات وتطبيقات جسيمات الفضة النانوية:
تُستخدم جزيئات الفضة النانوية (Ag NPs) في العديد من المنتجات الاستهلاكية بما في ذلك مستحضرات التجميل والمنسوجات ومنتجات الرعاية الصحية بسبب نشاطها القوي المضاد للميكروبات.
تستخدم الجسيمات الفضية النانوية (AgNPs) على نطاق واسع في الطب والفيزياء وعلوم المواد والكيمياء.


تجتذب الجسيمات النانوية الفضية اهتمامًا متزايدًا لمجموعة واسعة من التطبيقات في الطب الحيوي.
تتميز جسيمات الفضة النانوية، التي يقل حجمها عمومًا عن 100 نانومتر وتحتوي على 20-15000 ذرة فضية، بخصائص فيزيائية وكيميائية وبيولوجية مميزة مقارنة بموادها الأصلية.


تتأثر الخصائص البصرية والحرارية والتحفيزية لجسيمات الفضة النانوية بشدة بحجمها وشكلها.
بالإضافة إلى ذلك، نظرًا لقدرتها المضادة للميكروبات واسعة النطاق، أصبحت جسيمات الفضة النانوية أيضًا أكثر المواد النانوية المعقمة استخدامًا في المنتجات الاستهلاكية والطبية، على سبيل المثال، المنسوجات وأكياس تخزين المواد الغذائية وأسطح الثلاجة ومنتجات العناية الشخصية.


تطبيقات جسيمات الفضة النانوية: تعد جسيمات الفضة النانوية واحدة من المواد النانوية الأكثر استخدامًا نظرًا لخصائصها المضادة للميكروبات، والموصلية الكهربائية العالية، والخصائص البصرية.


-استخدامات التحفيز لجسيمات الفضة النانوية:
لقد حظي استخدام جزيئات الفضة النانوية في التحفيز باهتمام كبير في السنوات الأخيرة.
على الرغم من أن التطبيقات الأكثر شيوعًا هي للأغراض الطبية أو المضادة للبكتيريا، فقد ثبت أن الجسيمات النانوية الفضية تظهر خصائص الأكسدة والاختزال الحفزية للأصباغ والبنزين وأول أكسيد الكربون.
قد تستخدم مركبات أخرى لم يتم اختبارها جسيمات الفضة النانوية للتحفيز، ولكن لم يتم استكشاف هذا المجال بشكل كامل.


-مدعم على كرات السيليكا - تقليل استخدامات الأصباغ لجزيئات الفضة النانوية:
تم تصنيع جسيمات الفضة النانوية على دعامة من كرات السيليكا الخاملة.
لا يلعب الدعم أي دور تقريبًا في القدرة التحفيزية ويعمل كوسيلة لمنع اندماج جسيمات الفضة النانوية في المحلول الغروي.

وهكذا، تم تثبيت جسيمات الفضة النانوية وكان من الممكن إثبات قدرتها على العمل كمرحل إلكتروني لاختزال الأصباغ بواسطة بوروهيدريد الصوديوم.
بدون محفز الجسيمات الفضية النانوية، لا يحدث أي تفاعل تقريبًا بين بوروهيدريد الصوديوم والأصباغ المختلفة: أزرق الميثيلين، والأيوسين، والبنغال الوردي.


-Mesoporous airgel – الأكسدة الانتقائية للبنزين واستخدامات جزيئات الفضة النانوية:
تعتبر الجسيمات الفضية النانوية المدعومة على الإيروجيل مفيدة بسبب العدد الكبير من المواقع النشطة.
وقد لوحظت أعلى انتقائية لأكسدة البنزين إلى الفينول عند نسبة وزن منخفضة من الفضة في مصفوفة الهلام الهوائي (1% Ag).
يُعتقد أن هذه الانتقائية الأفضل هي نتيجة للتشتت الأحادي العالي داخل مصفوفة الهلام الهوائي لعينة 1٪ Ag.
شكل كل محلول في المئة من الوزن جزيئات مختلفة الحجم مع عرض مختلف لنطاق الحجم.


-سبائك الفضة – الأكسدة التآزرية لأول أكسيد الكربون استخدامات جسيمات الفضة النانوية:
لقد ثبت أن الجسيمات النانوية المصنوعة من سبائك Au-Ag لها تأثير تآزري على أكسدة أول أكسيد الكربون (CO).
يُظهر كل جسيم نانوي من المعدن النقي، بمفرده، نشاطًا حفازًا ضعيفًا جدًا لأكسدة ثاني أكسيد الكربون؛ معًا، يتم تعزيز الخصائص التحفيزية بشكل كبير.

من المقترح أن الذهب يعمل كعامل ربط قوي لذرة الأكسجين وأن الفضة تعمل كمحفز مؤكسد قوي، على الرغم من أن الآلية الدقيقة لا تزال غير مفهومة تمامًا.
عند تصنيعها بنسبة Au/Ag من 3:1 إلى 10:1، أظهرت الجسيمات النانوية المخلوطة تحولًا كاملاً عند تغذية 1% من ثاني أكسيد الكربون في الهواء عند درجة الحرارة المحيطة.

لم يلعب حجم جزيئات السبائك دورًا كبيرًا في القدرة التحفيزية.
من المعروف أن جزيئات الذهب النانوية تظهر فقط خصائص تحفيزية لثاني أكسيد الكربون عندما يكون حجمها حوالي 3 نانومتر، لكن جزيئات السبائك التي يصل طولها إلى 30 نانومتر أظهرت نشاطًا تحفيزيًا ممتازًا - نشاط تحفيزي أفضل من جسيمات الذهب النانوية ذات الدعم النشط مثل TiO2 وFe2O3. ، إلخ.


-الاستخدامات المعززة للضوء لجزيئات الفضة النانوية:
تمت دراسة التأثيرات البلازمونية على نطاق واسع.
حتى وقت قريب، لم تكن هناك دراسات تبحث في التحسين التحفيزي التأكسدي للبنية النانوية عن طريق إثارة رنين البلازمون السطحي.

تم تحديد السمة المميزة لتعزيز القدرة التحفيزية التأكسدية على أنها القدرة على تحويل شعاع الضوء إلى شكل إلكترونات نشطة يمكن نقلها إلى جزيئات ممتصة.
الآثار المترتبة على مثل هذه الميزة هي أن التفاعلات الكيميائية الضوئية يمكن أن تكون مدفوعة بضوء مستمر منخفض الكثافة مقترنًا بالطاقة الحرارية.

تم إجراء اقتران الضوء المستمر منخفض الكثافة والطاقة الحرارية باستخدام مكعبات الفضة النانوية.
السمة المهمة للهياكل النانوية الفضية التي تمكن من التحفيز الضوئي هي طبيعتها لإنشاء بلازمونات سطحية رنانة من الضوء في النطاق المرئي.

أدت إضافة تحسين الضوء إلى تمكين الجزيئات من الأداء بنفس درجة أداء الجزيئات التي تم تسخينها بدرجة أكبر تصل إلى 40 كلفن.
يعد هذا اكتشافًا عميقًا عند ملاحظة أن انخفاض درجة الحرارة بمقدار 25 كلفن يمكن أن يزيد من عمر المحفز بما يقرب من عشرة أضعاف، عند مقارنة العملية الحرارية الضوئية والحرارية.


-استخدامات الحساسات لجزيئات الفضة النانوية:
تمت دراسة جسيمات الفضة النانوية المغطاة بالببتيد للاستشعار اللوني في السنوات الماضية، والتي ركزت على طبيعة تفاعل الببتيد والفضة وتأثير الببتيد على تكوين جسيمات الفضة النانوية.
علاوة على ذلك، يمكن أن تكون كفاءة أجهزة استشعار الفلورسنت المعتمدة على جسيمات الفضة النانوية عالية جدًا وتتغلب على حدود الكشف.


- استخدامات المجسات الضوئية لجزيئات الفضة النانوية:
تُستخدم الجسيمات النانوية الفضية على نطاق واسع كتحقيقات لنثر رامان المحسّن على السطح (SERS) والفلورة المعززة بالمعادن (MEF).
بالمقارنة مع الجسيمات النانوية المعدنية النبيلة الأخرى، تظهر الجسيمات النانوية الفضية مزايا أكثر للمسبار، مثل معاملات الانقراض الأعلى، ونطاقات الانقراض الأكثر وضوحًا، والتحسينات الميدانية العالية.


- استخدامات مضادات البكتيريا لجسيمات الفضة النانوية:
تُستخدم جزيئات الفضة النانوية على نطاق واسع في تعقيم المواد النانوية في المنتجات الاستهلاكية والطبية، على سبيل المثال، المنسوجات وأكياس تخزين المواد الغذائية وأسطح الثلاجة ومنتجات العناية الشخصية.
لقد ثبت أن التأثير المضاد للبكتيريا لجسيمات الفضة النانوية يرجع إلى الإطلاق المستمر لأيونات الفضة الحرة من الجسيمات النانوية.


- محفزات جسيمات الفضة النانوية:
لقد ثبت أن الجسيمات النانوية الفضية تقدم خصائص الأكسدة والاختزال الحفزية للعوامل البيولوجية مثل الأصباغ، وكذلك العوامل الكيميائية مثل البنزين.

تلعب البيئة الكيميائية للجسيمات النانوية دورًا مهمًا في خصائصها التحفيزية.
بالإضافة إلى ذلك، من المهم معرفة الجسيمات النانوية الفضية أن التحفيز المعقد يحدث عن طريق امتزاز الأنواع المتفاعلة إلى الركيزة الحفزية.

عندما يتم استخدام البوليمرات أو الروابط المعقدة أو المواد الخافضة للتوتر السطحي كمثبت أو لمنع اندماج الجسيمات النانوية، فإن القدرة التحفيزية تنخفض عادة بسبب انخفاض قدرة الامتصاص.
بشكل عام، تستخدم جزيئات الفضة النانوية في الغالب مع ثاني أكسيد التيتانيوم كمحفز للتفاعلات الكيميائية.


-التطبيقات الطبية لجزيئات الفضة النانوية
يتم دمج جسيمات الفضة النانوية على نطاق واسع في ضمادات الجروح، وتستخدم كمطهر ومطهر في التطبيقات الطبية وفي السلع الاستهلاكية.
تتمتع جسيمات الفضة النانوية بمساحة سطحية عالية لكل وحدة كتلة وتطلق مستوى مستمرًا من أيونات الفضة في بيئتها.

أيونات الفضة نشطة بيولوجيًا ولها خصائص مضادة للميكروبات واسعة النطاق ضد مجموعة واسعة من البكتيريا.
من خلال التحكم في الحجم والشكل والسطح وحالة التكتل لجسيمات الفضة النانوية، يمكن تطوير ملفات تعريف محددة لإطلاق أيون الفضة لتطبيق معين.


- استخدامات المركبات الموصلة لجسيمات الفضة النانوية:
يؤدي دمج جزيئات الفضة في المواد البلاستيكية والمواد المركبة والمواد اللاصقة إلى زيادة التوصيل الكهربائي للمادة.
تستخدم معاجين الفضة والإيبوكسي على نطاق واسع في الصناعات الإلكترونية.

تُستخدم الأحبار القائمة على الجسيمات الفضية النانوية لطباعة الإلكترونيات المرنة وتتمتع بميزة انخفاض درجة انصهار جزيئات الفضة النانوية الصغيرة في الحبر بمئات الدرجات مقارنة بالفضة السائبة.
عند تلمعها، تتمتع أحبار الفضة النانوية هذه بموصلية ممتازة.


-استخدامات PLASMONICS لجسيمات الفضة النانوية:
تتمتع الجسيمات النانوية الفضية بخصائص بصرية فريدة لأنها تدعم البلازمونات السطحية.
عند أطوال موجية محددة من الضوء، يتم دفع البلازمونات السطحية إلى حالة رنين وتمتص بقوة الضوء الساقط أو تبعثره.
هذا التأثير قوي جدًا لدرجة أنه يسمح بتصوير جسيمات الفضة النانوية الفردية التي يصل قطرها إلى 20 نانومتر باستخدام مجهر المجال المظلم التقليدي.

هذا الاقتران القوي بين الهياكل المعدنية النانوية والضوء هو الأساس لمجال البلازمونات الجديد.
تشمل تطبيقات جسيمات الفضة النانوية البلازمونية الملصقات الطبية الحيوية وأجهزة الاستشعار والكاشفات.
تعد الجسيمات النانوية الفضية أيضًا الأساس لتقنيات التحليل مثل التحليل الطيفي رامان المحسن السطحي (SERS) والتحليل الطيفي الفلوري المحسن السطحي.


-استخدامات الخلايا الضوئية لجسيمات الفضة النانوية:
هناك اهتمام متزايد باستخدام المقاطع العرضية الكبيرة للتشتت والامتصاص لجسيمات الفضة النانوية البلازمونية لتطبيقات الطاقة الشمسية.
وبما أن الجسيمات النانوية الفضية تعمل كهوائيات بصرية فعالة، فيمكن الحصول على كفاءات عالية جدًا عندما يتم دمج الجسيمات النانوية في المجمعات.



التطبيقات المنزلية لجسيمات الفضة النانوية:
هناك حالات يتم فيها استخدام جزيئات الفضة النانوية والفضة الغروية في السلع الاستهلاكية.
وادعت شركة سامسونج على سبيل المثال أن استخدام جزيئات الفضة النانوية في الغسالات من شأنه أن يساعد في تعقيم الملابس والمياه أثناء وظائف الغسيل والشطف، ويتيح تنظيف الملابس دون الحاجة إلى الماء الساخن.

يتم تصنيع جزيئات الفضة النانوية الموجودة في هذه الأجهزة باستخدام التحليل الكهربائي.
من خلال التحليل الكهربائي، يتم استخراج الفضة من الصفائح المعدنية ومن ثم تحويلها إلى جزيئات الفضة النانوية بواسطة عامل اختزال.
تتجنب هذه الطريقة عمليات التجفيف والتنظيف وإعادة التشتيت، والتي تكون مطلوبة بشكل عام مع طرق التخليق الغروية البديلة.

والأهم من ذلك، أن استراتيجية التحليل الكهربائي تقلل أيضًا من تكلفة إنتاج جزيئات الفضة النانوية، مما يجعل تصنيع هذه الغسالات في متناول الجميع.

وقد وصفت سامسونج النظام:
[A] جهاز بحجم الجريب فروت بجانب حوض [الغسالة] يستخدم التيارات الكهربائية لقص لوحين فضيين بحجم أعواد العلكة الكبيرة.
وينتج عن ذلك ذرات الفضة المشحونة بشكل إيجابي - أيونات الفضة (Ag+) - التي يتم حقنها في الحوض أثناء دورة الغسيل.

يبدو أن وصف سامسونج لعملية توليد جسيمات الفضة النانوية يتناقض مع إعلانها عن جسيمات الفضة النانوية. وبدلا من ذلك، يشير البيان إلى دورات الغسيل.
عندما يتم تمرير الملابس خلال الدورة، فإن طريقة العمل المقصودة هي تعقيم البكتيريا الموجودة في الماء لأنها تتفاعل مع الفضة الموجودة في حوض الغسيل.

ونتيجة لذلك، يمكن لهذه الغسالات أن توفر فوائد مضادة للبكتيريا والتعقيم بالإضافة إلى طرق الغسيل التقليدية. وقد علقت سامسونج على عمر هذه الغسالات التي تحتوي على الفضة.
يولد التحليل الكهربائي للفضة أكثر من 400 مليار أيون فضي خلال كل دورة غسيل.

ونظرًا لحجم مصدر الفضة (لوحتان "بحجم العلكة" من Ag)، تقدر سامسونج أن هذه الألواح يمكن أن تدوم حتى 3000 دورة غسيل.
ولم يتم تجاهل هذه الخطط من قبل سامسونج من قبل الوكالات التنظيمية. تشمل الوكالات التي تحقق في استخدام الجسيمات الفضية النانوية، على سبيل المثال لا الحصر: إدارة الغذاء والدواء الأمريكية، ووكالة حماية البيئة الأمريكية، وSIAA اليابانية، ومعهد الاختبار والأبحاث الكوري للصناعات الكيماوية ومعهد FITI للاختبار والأبحاث.

وتخطط هذه الوكالات المختلفة لتنظيم جزيئات الفضة النانوية في الأجهزة.
تعد هذه الغسالات من أولى الحالات التي سعت فيها وكالة حماية البيئة إلى تنظيم جزيئات الفضة النانوية في السلع الاستهلاكية.
ذكرت شركة سامسونج أن الفضة يتم غسلها في المجاري، وتشعر الهيئات التنظيمية بالقلق بشأن ما يعنيه ذلك بالنسبة لمجاري معالجة مياه الصرف الصحي.

حاليًا، تصنف وكالة حماية البيئة جزيئات الفضة النانوية كمبيدات حشرية نظرًا لاستخدامها كعوامل مضادة للميكروبات في تنقية مياه الصرف الصحي.
تحتوي الغسالات التي تطورها شركة سامسونج على مبيد حشري ويجب تسجيلها واختبارها للتأكد من سلامتها بموجب القانون، وخاصة قانون المبيدات الحشرية ومبيدات الفطريات ومبيدات القوارض الفيدرالي الأمريكي.

ولكن تكمن الصعوبة وراء تنظيم تكنولوجيا النانو بهذه الطريقة في عدم وجود طريقة مميزة لقياس السمية.
بالإضافة إلى الاستخدامات المذكورة أعلاه، أبرز مرصد الاتحاد الأوروبي للمواد النانوية (EUON) أن جزيئات الفضة النانوية تستخدم في الملونات في مستحضرات التجميل، وكذلك الأصباغ.
أوضحت دراسة نشرتها مؤخراً EUON وجود فجوات معرفية فيما يتعلق بسلامة جزيئات الفضة النانوية في الأصباغ.



خواص جسيمات الفضة النانوية:
*الخصائص البصرية لجسيمات الفضة النانوية
عندما تتعرض جسيمات الفضة النانوية لطول موجي محدد من الضوء، فإن المجال الكهرومغناطيسي المتذبذب للضوء يحدث تذبذبًا جماعيًا متماسكًا للإلكترونات الحرة، مما يؤدي إلى فصل الشحنة فيما يتعلق بالشبكة الأيونية، مما يشكل تذبذب ثنائي القطب على طول اتجاه الشبكة الأيونية. المجال الكهربائي للضوء.

تصل سعة التذبذب إلى الحد الأقصى عند تردد معين، يسمى رنين البلازمون السطحي (SPR).
يمكن تغيير خصائص الامتصاص والتشتت لجسيمات الفضة النانوية عن طريق التحكم في حجم الجسيمات وشكلها ومعامل الانكسار بالقرب من سطح الجسيمات.

على سبيل المثال، تمتص الجسيمات النانوية الأصغر حجمًا الضوء في الغالب ولها قمم تقترب من 400 نانومتر، في حين تظهر الجسيمات النانوية الأكبر تشتتًا متزايدًا ولها قمم تتسع وتتحول نحو أطوال موجية أطول.
علاوة على ذلك، يمكن أيضًا أن تتغير الخصائص البصرية لجسيمات الفضة النانوية عندما تتجمع الجزيئات وتصبح إلكترونات التوصيل القريبة من كل سطح جسيم غير متمركزة.

*التأثيرات المضادة للبكتيريا لجزيئات الفضة النانوية:
تم استخدام التأثيرات المضادة للبكتيريا لجسيمات الفضة النانوية للتحكم في نمو البكتيريا في مجموعة متنوعة من التطبيقات، بما في ذلك أعمال طب الأسنان وتطبيقات الجراحة وعلاج الجروح والحروق والأجهزة الطبية الحيوية.
من المعروف أن الجسيمات النانوية الفضية تحتوي على أيونات الفضة ومركبات الفضة شديدة السمية للكائنات الحية الدقيقة.

إدخال جسيمات الفضة النانوية إلى الخلايا البكتيرية يمكن أن يؤدي إلى درجة عالية من التغيرات الهيكلية والمورفولوجية، والتي يمكن أن تؤدي إلى موت الخلايا.
لقد أثبت العلماء أن التأثير المضاد للبكتيريا لجسيمات الفضة النانوية يرجع في الغالب إلى الإطلاق المستمر لأيونات الفضة الحرة من الجسيمات النانوية، والتي تعمل كوسيلة لأيونات الفضة.



منتجات ووظائف جسيمات الفضة النانوية:
يمكن تعديل البروتوكولات الاصطناعية لإنتاج جسيمات الفضة النانوية لإنتاج جسيمات الفضة النانوية ذات الأشكال الهندسية غير الكروية وأيضًا تفعيل الجسيمات النانوية بمواد مختلفة، مثل السيليكا.
يتيح إنشاء جسيمات الفضة النانوية ذات الأشكال المختلفة والطلاءات السطحية تحكمًا أكبر في خصائصها الخاصة بالحجم.

* الهياكل متباين الخواص
يمكن تصنيع جسيمات الفضة النانوية في مجموعة متنوعة من الأشكال غير الكروية (متباينة الخواص).
نظرًا لأن الفضة، مثل المعادن النبيلة الأخرى، تُظهر تأثيرًا بصريًا يعتمد على الحجم والشكل يُعرف باسم رنين البلازمون السطحي الموضعي (LSPR) على مقياس النانو، فإن القدرة على تصنيع جسيمات الفضة النانوية بأشكال مختلفة تزيد بشكل كبير من القدرة على ضبط سلوكها البصري.

على سبيل المثال، الطول الموجي الذي يحدث عنده LSPR لجسيمات نانوية فضية من شكل واحد (على سبيل المثال، كرة) سيكون مختلفًا إذا تم تغيير تلك الكرة إلى شكل مختلف.
يسمح هذا الاعتماد على الشكل لجسيمات الفضة النانوية بتجربة التحسين البصري في نطاق من الأطوال الموجية المختلفة، حتى عن طريق الحفاظ على الحجم ثابتًا نسبيًا، فقط عن طريق تغيير شكله.

يمكن استغلال هذا الجانب في التركيب لتعزيز التغيير في شكل جسيمات الفضة النانوية من خلال التفاعل الضوئي.
تتراوح تطبيقات هذا التوسع المستغل في السلوك البصري من تطوير أجهزة استشعار حيوية أكثر حساسية إلى زيادة طول عمر المنسوجات.

*المناشير النانوية الثلاثية
الجسيمات الفضية النانوية ذات الشكل المثلث هي نوع أساسي من التشكل متباين الخواص الذي تمت دراسته لكل من الذهب والفضة.

على الرغم من وجود العديد من التقنيات المختلفة لتخليق منشورات الفضة النانوية، إلا أن العديد من الطرق تستخدم نهجًا بوساطة البذور، والذي يتضمن أولاً تصنيع جسيمات الفضة النانوية الصغيرة (قطرها 3-5 نانومتر) التي تقدم قالبًا للنمو الموجه بالشكل إلى هياكل نانوية مثلثة.

يتم تصنيع بذور الفضة عن طريق خلط نترات الفضة وسيترات الصوديوم في محلول مائي ثم إضافة بوروهيدريد الصوديوم بسرعة.
تتم إضافة نترات الفضة الإضافية إلى محلول البذور عند درجة حرارة منخفضة، ويتم زراعة المنشور عن طريق تقليل نترات الفضة الزائدة ببطء باستخدام حمض الأسكوربيك.

من خلال النهج المعتمد على البذور في تخليق منشور الفضة النانوي، يمكن التحكم في انتقائية شكل واحد على شكل آخر بواسطة رابط السد.
باستخدام نفس الإجراء المذكور أعلاه بشكل أساسي ولكن تغيير السيترات إلى بولي (فينيل بيروليدون) (PVP) ينتج هياكل نانوية مكعبة وقضيبية بدلاً من المنشورات النانوية المثلثة.

بالإضافة إلى تقنية التوسط بالبذور، يمكن أيضًا تصنيع منشورات الفضة النانوية باستخدام نهج التوسط الضوئي، حيث يتم تحويل جسيمات الفضة النانوية الكروية الموجودة مسبقًا إلى منشورات نانوية ثلاثية ببساطة عن طر��ق تعريض خليط التفاعل لكثافة عالية من الضوء.


* مكعبات النانو
يمكن تصنيع مكعبات الفضة النانوية باستخدام جلايكول الإيثيلين كعامل اختزال وPVP كعامل تغطية، في تفاعل تخليق البوليول (انظر أعلاه).
يتضمن التوليف النموذجي باستخدام هذه الكواشف إضافة نترات الفضة الطازجة وPVP إلى محلول جلايكول الإثيلين المسخن عند 140 درجة مئوية.

يمكن في الواقع تعديل هذا الإجراء لإنتاج بنية فضية نانوية أخرى متباينة الخواص، وهي الأسلاك النانوية، وذلك فقط عن طريق السماح لمحلول نترات الفضة بالتقادم قبل استخدامه في التصنيع.
من خلال السماح لمحلول نترات الفضة بالتقادم، فإن البنية النانوية الأولية التي تكونت أثناء عملية التوليف تختلف قليلاً عن تلك التي تم الحصول عليها باستخدام نترات الفضة الطازجة، مما يؤثر على عملية النمو، وبالتالي، على شكل المنتج النهائي.


*طلاء بمادة السيليكا
في هذه الطريقة، يتم إذابة البولي فينيل بيروليدون (PVP) في الماء عن طريق الصوتنة وخلطه مع جزيئات الفضة الغروية.
يضمن التحريك النشط امتصاص PVP على سطح الجسيمات النانوية الفضية.
يقوم الطرد المركزي بفصل الجسيمات النانوية الفضية المطلية بـ PVP والتي يتم نقلها بعد ذلك إلى محلول الإيثانول ليتم طردها بشكل أكبر ووضعها في محلول الأمونيا والإيثانول وSi(OEt4) (TES).

يؤدي التحريك لمدة اثنتي عشرة ساعة إلى تكوين غلاف السيليكا الذي يتكون من طبقة محيطة من أكسيد السيليكون مع رابط أثير متاح لإضافة وظيفة.
إن تغيير كمية TES يسمح بسمك مختلف للأصداف المتكونة.
تحظى هذه التقنية بشعبية نظرًا لقدرتها على إضافة مجموعة متنوعة من الوظائف إلى سطح السيليكا المكشوف.



طرق تصنيع جسيمات الفضة النانوية:
*** الكيمياء الرطبة:
تندرج الطرق الأكثر شيوعًا لتخليق الجسيمات النانوية ضمن فئة الكيمياء الرطبة، أو نواة الجسيمات داخل المحلول.
يحدث هذا التنوي عندما يتم اختزال مركب أيون الفضة، عادةً AgNO3 أو AgClO4، إلى Ag غرواني في وجود عامل اختزال. وعندما يزيد التركيز بدرجة كافية، تتحد أيونات الفضة المعدنية الذائبة معًا لتشكل سطحًا ثابتًا.

يكون السطح غير مناسب من الناحية الحيوية عندما تكون الكتلة صغيرة، لأن الطاقة المكتسبة عن طريق تقليل تركيز الجسيمات المذابة ليست عالية مثل الطاقة المفقودة من تكوين سطح جديد.
عندما تصل الكتلة إلى حجم معين، يُعرف باسم نصف القطر الحرج، تصبح مواتية بقوة، وبالتالي مستقرة بدرجة كافية لمواصلة النمو.

تبقى هذه النواة بعد ذلك في النظام وتنمو مع انتشار المزيد من ذرات الفضة عبر المحلول والتصاقها بالسطح.
عندما ينخفض التركيز المذاب للفضة الذرية بما فيه الكفاية، لم يعد من الممكن أن ترتبط ذرات كافية معًا لتشكل نواة مستقرة.
عند عتبة النواة هذه، يتوقف تكوين جسيمات نانوية جديدة، ويتم امتصاص الفضة المذابة المتبقية عن طريق الانتشار في الجسيمات النانوية المتنامية في المحلول.

ومع نمو الجزيئات، تنتشر الجزيئات الأخرى في المحلول وتلتصق بالسطح.
تعمل هذه العملية على تثبيت الطاقة السطحية للجسيم وتمنع أيونات الفضة الجديدة من الوصول إلى السطح.

يؤدي ربط عوامل السد/التثبيت هذه إلى إبطاء نمو الجسيم وإيقافه في النهاية.
أكثر بروابط التغطية شيوعًا هي سيترات ثلاثي الصوديوم والبولي فينيل بيروليدون (PVP)، ولكن يتم استخدام العديد من الروابط الأخرى أيضًا في ظروف مختلفة لتصنيع جزيئات ذات أحجام وأشكال وخصائص سطحية معينة.

هناك العديد من طرق التوليف الرطب المختلفة، بما في ذلك استخدام السكريات المختزلة، واختزال السيترات، والاختزال عن طريق بوروهيدريد الصوديوم، وتفاعل المرآة الفضية، وعملية البوليول، والنمو بوساطة البذور، والنمو بوساطة الضوء.
ستوفر كل طريقة من هذه الطرق، أو مجموعة من الطرق، درجات مختلفة من التحكم في توزيع الحجم بالإضافة إلى توزيعات الترتيبات الهندسية للجسيمات النانوية.

تم العثور على تقنية كيميائية رطبة جديدة واعدة جدًا بواسطة Elsupikhe et al. (2015).
لقد طوروا تخليقًا أخضرًا بمساعدة الموجات فوق الصوتية.
تحت العلاج بالموجات فوق الصوتية، يتم تصنيع جزيئات الفضة النانوية (AgNP) مع الكاراجينان كمثبت طبيعي.
يتم إجراء التفاعل عند درجة الحرارة المحيطة وينتج جسيمات فضية نانوية ذات بنية بلورية FCC بدون شوائب.
يتم استخدام تركيز الكاراجينان κ للتأثير على توزيع حجم الجسيمات في AgNPs


* تخفيض السكريات الأحادية
هناك العديد من الطرق التي يمكن من خلالها تصنيع جسيمات الفضة النانوية؛ إحدى الطرق هي من خلال السكريات الأحادية.
وهذا يشمل الجلوكوز والفركتوز والمالتوز والمالتوديكسترين وما إلى ذلك، ولكن ليس السكروز.
إنها أيضًا طريقة بسيطة لتقليل أيونات الفضة إلى جسيمات الفضة النانوية لأنها عادةً ما تتضمن عملية من خطوة واحدة.

كانت هناك طرق تشير إلى أن هذه السكريات المختزلة ضرورية لتكوين جسيمات الفضة النانوية.
أشارت العديد من الدراسات إلى أن طريقة التخليق الأخضر هذه، وتحديدًا باستخدام مستخلص Cacumen platycladi، مكّنت من تقليل الفضة.
بالإضافة إلى ذلك، يمكن التحكم في حجم جزيئات الفضة النانوية اعتمادًا على تركيز المستخلص.

وتشير الدراسات إلى أن التركيزات الأعلى ترتبط بزيادة عدد الجسيمات النانوية.
تم تشكيل جسيمات الفضة النانوية الأصغر عند مستويات عالية من الرقم الهيدروجيني بسبب تركيز السكريات الأحادية.
هناك طريقة أخرى لتخليق جسيمات الفضة النانوية تتضمن استخدام السكريات المختزلة مع النشا القلوي ونترات الفضة.

تحتوي السكريات المختزلة على مجموعات ألدهيد وكيتون حرة، والتي تمكنها من الأكسدة إلى غلوكونات.
يجب أن يحتوي السكاريد الأحادي على مجموعة كيتون حرة لأنه لكي يعمل كعامل اختزال فإنه يخضع أولاً لعملية التوتوميريزيشن.
بالإضافة إلى ذلك، إذا كانت الألدهيدات مرتبطة، فستكون جزيئات الفضة النانوية عالقة في شكل دوري ولا يمكن أن تعمل كعامل اختزال.

على سبيل المثال، يحتوي الجلوكوز على مجموعة ألدهيد وظيفية قادرة على اختزال كاتيونات الفضة إلى ذرات الفضة ثم يتم أكسدتها إلى حمض الجلوكونيك.
يحدث تفاعل أكسدة السكريات في المحاليل المائية. عامل السد غير موجود أيضًا عند تسخينه.


* تخفيض السيترات
إحدى الطرق المبكرة والشائعة جدًا لتصنيع جسيمات الفضة النانوية هي اختزال السيترات.
تم تسجيل هذه الطريقة لأول مرة من قبل إم سي ليا، الذي نجح في إنتاج غرواني الفضة المثبت بالسيترات في عام 1889.
يتضمن اختزال السيترات اختزال جسيم مصدر الفضة، عادةً AgNO3 أو AgClO4، إلى فضة غروانية باستخدام سترات ثلاثي الصوديوم، Na3C6H5O7.

عادة ما يتم إجراء التوليف عند درجة حرارة مرتفعة (~ 100 درجة مئوية) لتعظيم التشتت الأحادي (التوحيد في الحجم والشكل) للجسيم.
في هذه الطريقة، يعمل أيون السيترات تقليديًا كعامل اختزال ورابط متوجا، مما يجعلها عملية مفيدة لإنتاج AgNP بسبب سهولتها النسبية وقصر وقت رد الفعل.
ومع ذلك، فإن جزيئات الفضة المتكونة قد تظهر توزيعات واسعة الحجم وتشكل عدة أشكال هندسية مختلفة للجسيمات في وقت واحد.
غالبًا ما يتم استخدام إضافة عوامل اختزال أقوى إلى التفاعل لتصنيع جسيمات ذات حجم وشكل أكثر اتساقًا.


*التخفيض عن طريق بوروهيدريد الصوديوم
يتم تصنيع جسيمات الفضة النانوية عن طريق اختزال بوروهيدريد الصوديوم (NaBH4) عن طريق التفاعل التالي:
Ag+ + BH4− + 3 H2O → Ag0 +B(OH)3 +3.5 H2
سوف تشكل ذرات المعدن المختزلة نوى الجسيمات النانوية.

بشكل عام، هذه العملية مشابهة لطريقة التخفيض المذكورة أعلاه باستخدام السيترات.
تتمثل فائدة استخدام بوروهيدريد الصوديوم في زيادة التشتت الأحادي لمجموع الجسيمات النهائية.
السبب وراء زيادة التشتت الأحادي عند استخدام NaBH4 هو أنه عامل اختزال أقوى من السيترات.

يمكن رؤية تأثير تقليل قوة العامل من خلال فحص مخطط LaMer الذي يصف نواة ونمو الجسيمات النانوية.
عندما يتم اختزال نترات الفضة (AgNO3) بواسطة عامل اختزال ضعيف مثل السيترات، يكون معدل الاختزال أقل مما يعني أن نوى جديدة تتشكل وتنمو النوى القديمة بشكل متزامن.

هذا هو السبب في أن تفاعل السيترات له تشتت أحادي منخفض.
نظرًا لأن NaBH4 هو عامل اختزال أقوى بكثير، فإن تركيز نترات الفضة ينخفض بسرعة مما يقلل الوقت الذي تتشكل فيه نوى جديدة وتنمو بشكل متزامن مما ينتج عنه مجموعة أحادية التشتت من جسيمات الفضة النانوية.

يجب أن تكون أسطح الجسيمات المتكونة عن طريق الاختزال ثابتة لمنع تكتل الجسيمات غير المرغوب فيه (عندما تترابط عدة جسيمات معًا)، أو النمو، أو الخشونة.
القوة الدافعة لهذه الظواهر هي تقليل الطاقة السطحية (الجسيمات النانوية لديها نسبة سطح إلى حجم كبيرة).

يمكن مواجهة هذا الاتجاه لتقليل الطاقة السطحية في النظام عن طريق إضافة الأنواع التي ستمتص على سطح الجسيمات النانوية وتقلل من نشاط سطح الجسيمات وبالتالي منع تكتل الجسيمات وفقًا لنظرية DLVO ومنع النمو عن طريق احتلال مواقع التعلق بالمعادن. الذرات.

تسمى الأنواع الكيميائية التي تمتص على سطح الجسيمات النانوية بالروابط.
بعض هذه الأنواع المثبتة للسطح هي: NaBH4 بكميات كبيرة، بولي (فينيل بيروليدون) (PVP)، كبريتات دوديسيل الصوديوم (SDS)، و/أو دوديكانيثيول.

بمجرد أن تتشكل الجزيئات في المحلول، يجب فصلها وجمعها.
هناك عدة طرق عامة لإزالة الجسيمات النانوية من المحلول، بما في ذلك تبخير مرحلة المذيب أو إضافة مواد كيميائية إلى المحلول مما يقلل من قابلية ذوبان الجسيمات النانوية في المحلول.
كلتا الطريقتين تجبران على ترسيب الجسيمات النانوية.


*عملية البوليول
تعد عملية البوليول طريقة مفيدة بشكل خاص لأنها توفر درجة عالية من التحكم في كل من حجم وهندسة الجسيمات النانوية الناتجة.
بشكل عام، يبدأ تصنيع البوليول بتسخين مركب بوليول مثل إيثيلين جليكول، 1,5-بنتانيديول، أو 1,2-بروبيلين جليكول7.
يتم إضافة نوع Ag+ وعامل تغطية (على الرغم من أن البوليول نفسه غالبًا ما يكون أيضًا عامل تغطية).

يتم بعد ذلك اختزال أنواع Ag+ بواسطة البوليول إلى جسيمات نانوية غروانية.
تعتبر عملية البوليول حساسة للغاية لظروف التفاعل مثل درجة الحرارة والبيئة الكيميائية وتركيز الركائز.
لذلك، من خلال تغيير هذه المتغيرات، يمكن اختيار أحجام وأشكال هندسية مختلفة مثل أشباه الكرات والأهرامات والمجالات والأسلاك.
قامت دراسة إضافية بفحص آلية هذه العملية بالإضافة إلى الأشكال الهندسية الناتجة في ظل ظروف التفاعل المختلفة بمزيد من التفصيل


* النمو بوساطة البذور
النمو بواسطة البذور هو طريقة اصطناعية يتم من خلالها زراعة نوى صغيرة وم��تقرة في بيئة كيميائية منفصلة إلى الحجم والشكل المطلوب.
تتكون الطرق التي تعتمد على البذور من مرحلتين مختلفتين: التنوي والنمو.
يمكن لتغير بعض العوامل في عملية التصنيع (مثل الليجند، وزمن النواة، وعامل الاختزال، وما إلى ذلك) التحكم في الحجم والشكل النهائي للفضة.
الجسيمات النانوية، مما يجعل النمو بوساطة البذور طريقة اصطناعية شائعة للتحكم في مورفولوجيا الجسيمات النانوية.
تتكون مرحلة النواة للنمو بوساطة البذور من تقليل أيونات المعادن في مقدمة ذرات المعدن.
من أجل التحكم في توزيع حجم البذور، ينبغي جعل فترة النواة قصيرة للتشتت الأحادي.

يوضح نموذج LaMer هذا المفهوم.
تتكون البذور عادة من جزيئات فضية نانوية صغيرة، مثبتة بواسطة رابطة.
الروابط عبارة عن جزيئات عضوية صغيرة عادةً ترتبط بسطح الجزيئات، مما يمنع البذور من المزيد من النمو.

الروابط ضرورية لأنها تزيد من حاجز الطاقة للتخثر، وتمنع التكتل.
يمكن صياغة التوازن بين القوى الجذابة والتنافرية داخل المحاليل الغروية من خلال نظرية DLVO.
يمكن استخدام تقارب رابط الليجند والانتقائية للتحكم في الشكل والنمو.
بالنسبة لتخليق البذور، ينبغي اختيار يجند ذو درجة ارتباط متوسطة إلى منخفضة للسماح بالتبادل أثناء مرحلة النمو.

يتضمن نمو البذور النانوية وضع البذور في محلول النمو.
يتطلب محلول النمو تركيزًا منخفضًا من المادة الأولية المعدنية، والروابط التي ستتبادل بسهولة مع بروابط البذور الموجودة مسبقًا، وتركيزًا ضعيفًا أو منخفضًا جدًا لعامل الاختزال.

يجب ألا يكون عامل الاختزال قويًا بدرجة كافية لتقليل السلائف المعدنية في محلول النمو في غياب البذور.
وبخلاف ذلك، فإن محلول النمو سيشكل مواقع نوية جديدة بدلاً من النمو على المواقع الموجودة مسبقًا (البذور).
النمو هو نتيجة التنافس بين الطاقة السطحية (التي تزيد بشكل سلبي مع النمو) والطاقة الكبيرة (التي تتناقص بشكل سلبي مع النمو).

التوازن بين طاقات النمو والانحلال هو سبب النمو الموحد فقط على البذور الموجودة مسبقًا (وليس أي نواة جديدة).
يحدث النمو عن طريق إضافة ذرات معدنية من محلول النمو إلى البذور، وتبادل الربيطات بين بروابط النمو (التي لها درجة ترابط أعلى) وربيطات البذور.

يمكن التحكم في نطاق واتجاه النمو عن طريق البذور النانوية، وتركيز السلائف المعدنية، والربيطة، وظروف التفاعل (الحرارة، والضغط، وما إلى ذلك).
التحكم في الظروف المتكافئة لمحلول النمو يتحكم في الحجم النهائي للجسيم.
على سبيل المثال، فإن التركيز المنخفض من البذور المعدنية إلى السلائف المعدنية في محلول النمو سوف ينتج جزيئات أكبر.

لقد ثبت أن عامل السد يتحكم في اتجاه النمو وبالتالي الشكل.
يمكن أن يكون للرابطات ارتباطات مختلفة للارتباط عبر الجسيم.
الارتباط التفاضلي داخل الجسيم يمكن أن يؤدي إلى نمو متباين عبر الجسيم.
ينتج عن ذلك جسيمات متباينة الخواص ذات أشكال غير كروية بما في ذلك المنشورات والمكعبات والقضبان.


* النمو بوساطة الضوء:
كما تم استكشاف التوليفات بوساطة الضوء حيث يمكن للضوء أن يعزز تكوين أشكال مختلفة من الجسيمات النانوية الفضية.


* رد فعل المرآة الفضية:
يتضمن تفاعل مرآة الفضة تحويل نترات الفضة إلى Ag(NH3)OH.
يتم بعد ذلك اختزال Ag(NH3)OH إلى الفضة الغروية باستخدام جزيء يحتوي على ألدهيد مثل السكر.
رد فعل المرآة الفضية هو كما يلي:

2(Ag(NH3)2)+ + RCHO + 2OH− → RCOOH + 2Ag + 4NH3
من الصعب التحكم في حجم وشكل جسيمات الفضة النانوية المنتجة، وغالبًا ما تكون ذات توزيعات واسعة.
ومع ذلك، غالبًا ما تستخدم هذه الطريقة لوضع طبقات رقيقة من جزيئات الفضة على الأسطح ويتم إجراء المزيد من الدراسات لإنتاج جسيمات نانوية فضية ذات حجم موحد.



***الزرع الأيوني
تم استخدام زرع الأيونات لإنشاء جسيمات الفضة النانوية المدمجة في الزجاج والبولي يوريثان والسيليكون والبولي إيثيلين والبولي (ميثيل ميثاكريلات).
يتم تضمين الجسيمات في الركيزة عن طريق القصف بجهود تسارع عالية.

عند كثافة تيار ثابتة لشعاع الأيونات تصل إلى قيمة معينة، وجد أن حجم جسيمات الفضة النانوية المدمجة تكون أحادية التشتت داخل المجتمع، وبعد ذلك يتم ملاحظة زيادة فقط في تركيز الأيون.

تم العثور على زيادة أخرى في جرعة شعاع الأيونات لتقليل كل من حجم الجسيمات الفضية النانوية وكثافتها في الركيزة المستهدفة، في حين وجد أن شعاع الأيون الذي يعمل بجهد تسارع عالي مع كثافة تيار متزايدة تدريجيًا يؤدي إلى زيادة تدريجية في حجم جسيمات الفضة النانوية.

هناك عدد قليل من الآليات المتنافسة التي قد تؤدي إلى انخفاض حجم جزيئات الفضة النانوية؛ تدمير NPs عند الاصطدام، الاخرق على سطح العينة، اندماج الجسيمات عند التسخين والتفكك.

يعد تكوين جسيمات الفضة النانوية المضمنة أمرًا معقدًا، ولم يتم بعد التحقيق في جميع عوامل التحكم والعوامل.
لا تزال المحاكاة الحاسوبية صعبة لأنها تنطوي على عمليات الانتشار والتكتل، ومع ذلك يمكن تقسيمها إلى عدد قليل من العمليات الفرعية المختلفة مثل الزرع، والانتشار، والنمو.

عند الزرع، ستصل أيونات الفضة إلى أعماق مختلفة داخل الركيزة التي تقترب من التوزيع الغاوسي بمتوسط يتمركز عند عمق X.
ستؤدي ظروف درجات الحرارة المرتفعة خلال المراحل الأولى من عملية الزرع إلى زيادة انتشار الشوائب في الركيزة ونتيجة لذلك تحد من تشبع الأيونات المصطدمة، وهو أمر مطلوب لنواة الجسيمات الفضية النانوية.

تعد كل من درجة حرارة الزرع وكثافة تيار الشعاع الأيوني أمرًا ضروريًا للتحكم من أجل الحصول على حجم الجسيمات النانوية الفضية أحادية التشتت وتوزيع العمق.
يمكن استخدام كثافة تيار منخفضة لمواجهة الانفعالات الحرارية الناتجة عن الشعاع الأيوني وتراكم الشحنة السطحية.

بعد الزرع على السطح، قد يتم رفع تيارات الشعاع مع زيادة الموصلية السطحية.
ينخفض معدل انتشار الشوائب بسرعة بعد تكوين جسيمات الفضة النانوية، والتي تعمل كمصيدة أيونية متحركة.
يشير هذا إلى أن بداية عملية الزرع أمر بالغ الأهمية للتحكم في التباعد وعمق جسيمات الفضة النانوية الناتجة، بالإضافة إلى التحكم في درجة حرارة الركيزة وكثافة الشعاع الأيوني.

يمكن تحليل وجود وطبيعة هذه الجسيمات باستخدام العديد من أدوات التحليل الطيفي والمجهري.
تُظهر الجسيمات الفضية النانوية المُصنَّعة في الركيزة رنينًا بلازمونيًا سطحيًا كما يتضح من نطاقات الامتصاص المميزة؛ تخضع هذه الميزات لتحولات طيفية اعتمادًا على حجم الجسيمات الفضية النانوية وتباين السطح، إلا أن الخصائص البصرية تعتمد أيضًا بقوة على مادة الركيزة للمركب.



*** التوليف البيولوجي:
لقد وفر التخليق البيولوجي لجسيمات الفضة النانوية وسيلة لتقنيات محسنة مقارنة بالطرق التقليدية التي تتطلب استخدام عوامل اختزال ضارة مثل بوروهيدريد الصوديوم.
يمكن للعديد من هذه الطرق تحسين بصمتها البيئية عن طريق استبدال عوامل الاختزال القوية نسبيًا.

الطرق البيولوجية شائعة الاستخدام هي استخدام مستخلصات النباتات أو الفاكهة والفطريات وحتى أجزاء الحيوانات مثل مستخلص أجنحة الحشرات.
عادة ما تكون مشاكل الإنتاج الكيميائي لجسيمات الفضة النانوية ذات تكلفة عالية وطول عمر الجسيمات قصير الأمد بسبب التجميع.

أدت قسوة الطرق الكيميائية القياسية إلى استخدام الكائنات البيولوجية لتقليل أيونات الفضة في المحلول إلى جسيمات الفضة النانوية الغروية.

بالإضافة إلى ذلك، يعد التحكم الدقيق في الشكل والحجم أمرًا حيويًا أثناء تصنيع جسيمات الفضة النانوية نظرًا لأن الخصائص العلاجية للـ NPs تعتمد بشكل وثيق على مثل هذه العوامل.
ومن ثم، فإن التركيز الأساسي للبحث في التوليف الحيوي هو تطوير الأساليب التي تعمل باستمرار على إعادة إنتاج NPs بخصائص دقيقة.


* الفطريات والبكتيريا
يعد التوليف البكتيري والفطري لجسيمات الفضة النانوية أمرًا عمليًا لأن البكتيريا والفطريات يسهل التعامل معها ويمكن تعديلها وراثيًا بسهولة.
يوفر هذا وسيلة لتطوير الجزيئات الحيوية التي يمكنها تصنيع AgNPs ذات الأشكال والأحجام المختلفة ذات الإنتاجية العالية، والتي تعد في طليعة التحديات الحالية في تخليق الجسيمات الفضية النانوية.

يمكن استخدام السلالات الفطرية مثل Verticillium والسلالات البكتيرية مثل Klebsiella pneumoniae في تصنيع جزيئات الفضة النانوية.
عند إضافة الفطريات/البكتيريا إلى المحلول، يتم إطلاق الكتلة الحيوية البروتينية في المحلول.
تعمل البقايا المتبرعة بالإلكترون مثل التربتوفان والتيروزين على تقليل أيونات الفضة في المحلول الذي تساهم به نترات الفضة.

تم العثور على هذه الطرق لإنشاء جسيمات نانوية فضية أحادية التشتت بشكل فعال دون استخدام عوامل اختزال ضارة.
تم العثور على طريقة لتقليل أيونات الفضة عن طريق إدخال فطر Fusarium oxysporum.
يتراوح حجم جسيمات الفضة النانوية المتكونة بهذه الطريقة بين 5 و15 نانومتر وتتكون من هيدروسول الفضة.

يُعتقد أن اختزال جسيمات الفضة النانوية يأتي من عملية إنزيمية وتكون جسيمات الفضة النانوية المنتجة مستقرة للغاية بسبب التفاعلات مع البروتينات التي تفرزها الفطريات.

تمكنت البكتيريا الموجودة في مناجم الفضة، Pseudomonas stutzeri AG259، من تكوين جزيئات الفضة على شكل مثلثات وسداسية.
وكان حجم هذه الجسيمات النانوية الفضية متفاوتا في الحجم ووصل بعضها إلى أحجام أكبر من المقياس النانوي المعتاد بحجم 200 نانومتر.
تم العثور على جزيئات الفضة النانوية في المصفوفة العضوية للبكتيريا.

تم استخدام البكتيريا المنتجة لحمض اللاكتيك لإنتاج جزيئات الفضة النانوية.
تم العثور على البكتيريا Lactobacillus spp. وPediococcus pentosaceus وEnteroccus faecium وLactococcus garvieae قادرة على اختزال أيونات الفضة إلى جسيمات الفضة النانوية.

يتم إنتاج جسيمات الفضة النانوية في الخلية من التفاعلات بين أيونات الفضة والمركبات العضوية للخلية.
لقد وجد أن بكتيريا Lactobacillus vermentum قامت بتكوين أصغر جسيمات الفضة النانوية بمتوسط حجم 11.2 نانومتر.

وقد وجد أيضًا أن هذه البكتيريا أنتجت جسيمات الفضة النانوية بأصغر حجم للتوزيع، وتم العثور على جسيمات الفضة النانوية في الغالب على السطح الخارجي للخلايا.
كما وجد أن هناك زيادة في الرقم الهيدروجيني مما أدى إلى زيادة معدل إنتاج جزيئات الفضة النانوية وكمية الجزيئات المنتجة.


* النباتات
كما تم أيضًا تحقيق اختزال أيونات الفضة إلى جسيمات الفضة النانوية باستخدام أوراق إبرة الراعي.
تم العثور على جسيمات الفضة النانوية أن إضافة مستخلص أوراق إبرة الراعي إلى محاليل نترات الفضة يؤدي إلى تقليل أيونات الفضة بسرعة وأن الجسيمات النانوية المنتجة تكون مستقرة بشكل خاص.

يتراوح حجم جسيمات الفضة النانوية المنتجة في المحلول بين 16 و40 نانومتر.
وفي دراسة أخرى تم استخدام مستخلصات أوراق نباتية مختلفة لتقليل أيونات الفضة.
تم العثور على جزيئات الفضة النانوية أنه من بين الكاميليا سينينسيس (الشاي الأخضر)، والصنوبر، والبرسيمون، والجينكو، والماغنوليا، والبلاتانوس، كان مستخلص أوراق الماغنوليا هو الأفضل في تكوين جزيئات الفضة النانوية.

أنتجت هذه الطريقة جسيمات ذات حجم متشتت يتراوح من 15 إلى 500 نانومتر، ولكن تم العثور أيضًا على جسيمات الفضة النانوية التي يمكن التحكم في حجم الجسيمات عن طريق تغيير درجة حرارة التفاعل.
كانت السرعة التي تم بها تقليل الأيونات بواسطة مستخلص أوراق الماغنوليا مماثلة لتلك المستخدمة في استخدام المواد الكيميائية لتقليلها.

إن استخدام النباتات والميكروبات والفطريات في إنتاج جسيمات الفضة النانوية يقود الطريق إلى إنتاج جسيمات الفضة النانوية بشكل أكثر سلامة بيئيًا.
تتوفر طريقة خضراء لتصنيع جسيمات الفضة النانوية باستخدام مستخلص نبات القطيفة جانجيتيكوس لين.



الأبحاث البيولوجية لجسيمات الفضة النانوية:
اكتشف الباحثون استخدام الجسيمات النانوية الفضية كحاملات لتوصيل حمولات مختلفة مثل جزيئات الأدوية الصغيرة أو الجزيئات الحيوية الكبيرة إلى أهداف محددة.
بمجرد حصول AgNP على الوقت الكافي للوصول إلى هدفه، من المحتمل أن يتم إطلاق الحمولة بواسطة محفز داخلي أو خارجي.
قد يوفر استهداف وتراكم الجسيمات الفضية النانوية تركيزات عالية من الحمولة في مواقع مستهدفة محددة ويمكن أن يقلل من الآثار الجانبية.


*العلاج الكيميائي
ومن المتوقع أن يؤدي إدخال تكنولوجيا النانو إلى الطب إلى تطوير التصوير التشخيصي للسرطان ومعايير تصميم الأدوية العلاجية.
قد تكشف تقنية النانو عن رؤية واضحة حول البنية والوظيفة والمستوى التنظيمي للنظام الحيوي على المستوى النانوي.
يمكن أن تخضع الجسيمات النانوية الفضية لتقنيات طلاء توفر سطحًا وظيفيًا موحدًا يمكن إضافة الركائز إليه.

عندما يتم طلاء جسيمات الفضة النانوية، على سبيل المثال، في السيليكا، يوجد السطح على شكل حمض السيليك.
وبالتالي يمكن إضافة الركائز من خلال روابط الأثير والإستر المستقرة التي لا تتحلل على الفور بواسطة الإنزيمات الأيضية الطبيعية.
صممت تطبيقات العلاج الكيميائي الحديثة أدوية مضادة للسرطان باستخدام رابط قابل للانقسام الضوئي، مثل جسر أورثو-نيتروبنزيل، وربطه بالركيزة الموجودة على سطح جسيمات الفضة النانوية.

يمكن أن يظل مجمع الجسيمات الفضية النانوية منخفض السمية قابلاً للحياة تحت هجوم التمثيل الغذائي للوقت اللازم لتوزيعه في جميع أنحاء أنظمة الجسم.
إذا كان الورم السرطاني مستهدفًا للعلاج، فيمكن إدخال الضوء فوق البنفسجي على منطقة الورم.
تتسبب الطاقة الكهرومغناطيسية للضوء في كسر الرابط المستجيب للصور بين الدواء وركيزة الجسيمات الفضية النانوية.

يتم الآن تقسيم الدواء وإطلاقه في شكل نشط غير متغير للعمل على الخلايا السرطانية.
المزايا المتوقعة لهذه الطريقة هي أن الدواء يتم نقله بدون مركبات شديدة السمية، ويتم إطلاق الدواء دون إشعاعات ضارة أو الاعتماد على تفاعل كيميائي محدد ويمكن إطلاق الدواء بشكل انتقائي في الأنسجة المستهدفة.

النهج الثاني هو ربط دواء العلاج الكيميائي مباشرة بالسطح الوظيفي لجسيمات الفضة النانوية مع الأنواع المحبة للنواة للخضوع لتفاعل الإزاحة.
على سبيل المثال، بمجرد دخول مجمع أدوية الجسيمات الفضية النانوية إلى الأنسجة أو الخلايا المستهدفة أو بالقرب منها، يمكن إعطاء أحادي إستر الجلوتاثيون إلى الموقع.

سيتم ربط أكسجين الإستر المحب للنواة بالسطح الوظيفي للجسيمات الفضية النانوية من خلال رابط إستر جديد بينما يتم إطلاق الدواء إلى المناطق المحيطة به.
أصبح الدواء الآن نشطًا ويمكنه ممارسة وظيفته البيولوجية على الخلايا مباشرة إلى محيطها مما يحد من التفاعلات غير المرغوب فيها مع الأنسجة الأخرى.


* المقاومة المتعددة للأدوية:
أحد الأسباب الرئيسية لعدم فعالية علاجات العلاج الكيميائي الحالية هو المقاومة المتعددة للأدوية والتي يمكن أن تنشأ من عدة آليات.
يمكن للجسيمات النانوية أن توفر وسيلة للتغلب على MDR.
بشكل عام، عند استخدام عامل استهداف لتوصيل الناقلات النانوية إلى الخلايا السرطانية، من الضروري أن يرتبط العامل بانتقائية عالية بالجزيئات التي يتم التعبير عنها بشكل فريد على سطح الخلية.

ومن ثم يمكن تصميم NPs باستخدام بروتينات تكتشف على وجه التحديد الخلايا المقاومة للأدوية التي تحتوي على بروتينات ناقلة مفرطة التعبير على سطحها.
من عيوب أنظمة توصيل الأدوية النانوية شائعة الاستخدام هو أن الأدوية المجانية التي يتم إطلاقها من الناقلات النانوية إلى العصارة الخلوية تتعرض لنواقل الأدوية المتعددة المقاومة مرة أخرى، ويتم تصديرها.

لحل هذه المشكلة، تم تعديل جزيئات الفضة البلورية النانوية مقاس 8 نانومتر عن طريق إضافة المنشط النسخي المنشط (TAT)، المشتق من فيروس نقص المناعة البشرية-1، والذي يعمل كببتيد يخترق الخلايا (CPP).
بشكل عام، فعالية AgNP محدودة بسبب نقص الامتصاص الخلوي الفعال؛ ومع ذلك، أصبح تعديل CPP أحد أكثر الطرق فعالية لتحسين توصيل الجسيمات النانوية داخل الخلايا.

بمجرد تناوله، يتم منع تصدير AgNP بناءً على استبعاد الحجم.
المفهوم بسيط: الجسيمات النانوية كبيرة جدًا بحيث لا يمكن تدفقها بواسطة ناقلات MDR، لأن وظيفة التدفق تخضع بشكل صارم لحجم ركائزها، والتي تقتصر عمومًا على نطاق 300-2000 دا.
وبالتالي تظل الجسيمات النانوية غير حساسة للتدفق، مما يوفر وسيلة للتراكم بتركيزات عالية


*مضادات الميكروبات:
إدخال الفضة في الخلايا البكتيرية يؤدي إلى درجة عالية من التغيرات الهيكلية والمورفولوجية، والتي يمكن أن تؤدي إلى موت الخلايا.
عندما تتلامس جزيئات الفضة النانوية مع البكتيريا، فإنها تلتصق بجدار الخلية وغشاء الخلية.

بمجرد ربطها، يمر جزء من الفضة إلى الداخل، ويتفاعل مع المركبات المحتوية على الفوسفات مثل DNA وRNA، بينما يلتصق جزء آخر بالبروتينات المحتوية على الكبريت الموجودة على الغشاء.
تتسبب تفاعلات كبريت الفضة في الغشاء في خضوع جدار الخلية لتغيرات هيكلية، مثل تكوين الحفر والمسام.

من خلال هذه المسام، يتم إطلاق المكونات الخلوية في السائل خارج الخلية، وذلك ببساطة بسبب الاختلاف الأسموزي. داخل الخلية، يؤدي دمج الفضة إلى إنشاء منطقة ذات وزن جزيئي منخفض حيث يتكثف الحمض النووي.
وجود الحمض النووي في حالة مكثفة يمنع بروتينات النسخ في الخلية من الاتصال بالحمض النووي.

وبالتالي فإن إدخال جسيمات الفضة النانوية يمنع التكاثر ويكفي للتسبب في موت الخلية.
مما يزيد من تأثيرها، عندما تتلامس الفضة مع السوائل، فإنها تميل إلى التأين مما يزيد من نشاط جسيمات الفضة النانوية المبيد للجراثيم.

وقد ارتبط هذا بقمع الإنزيمات وتثبيط التعبير عن البروتينات المرتبطة بقدرة الخلية على إنتاج ATP.
على الرغم من أنها تختلف بالنسبة لكل نوع من الخلايا المقترحة، حيث أن تكوين غشاء الخلية يختلف بشكل كبير، فقد لوحظ بشكل عام أن جسيمات الفضة النانوية التي يبلغ متوسط حجمها 10 نانومتر أو أقل تظهر تأثيرات إلكترونية تزيد بشكل كبير من نشاطها المبيد للجراثيم.
يمكن أن يكون هذا أيضًا بسبب حقيقة أنه مع انخفاض حجم الجسيمات، تزداد التفاعلية بسبب زيادة نسبة مساحة السطح إلى الحجم.

لقد ثبت أن جزيئات الفضة النانوية لها نشاط مضاد للجراثيم مع المضادات الحيوية شائعة الاستخدام مثل؛ البنسلين جي والأمبيسلين والإريثروميسين والكليندامايسين والفانكومايسين ضد الإشريكية القولونية والمكورات العنقودية الذهبية.
علاوة على ذلك، تم الإبلاغ عن نشاط مضاد للجراثيم بين جزيئات الفضة النانوية وبيروكسيد الهيدروجين مما أدى إلى ممارسة هذا المزيج لتأثير مبيد للجراثيم بشكل كبير ضد كل من البكتيريا سالبة الجرام وإيجابية الجرام.

يمكن أن يعزى هذا التآزر المضاد للبكتيريا بين جسيمات الفضة النانوية وبيروكسيد الهيدروجين إلى تفاعل يشبه الفنتون الذي يولد أنواع الأكسجين شديدة التفاعل مثل جذور الهيدروكسيل.
يمكن للجسيمات النانوية الفضية أن تمنع البكتيريا من النمو أو الالتصاق بالسطح.

يمكن أن يكون هذا مفيدًا بشكل خاص في الإعدادات الجراحية حيث يجب أن تكون جميع الأسطح الملامسة للمريض معقمة.
يمكن دمج جزيئات الفضة النانوية على العديد من أنواع الأسطح بما في ذلك المعادن والبلاستيك والزجاج.
وفي المعدات الطبية، تبين أن جزيئات الفضة النانوية تقلل من عدد البكتيريا على الأجهزة المستخدمة مقارنة بالتقنيات القديمة.

ومع ذلك، تنشأ المشكلة عندما ينتهي الإجراء ويجب إجراء إجراء جديد.
أثناء عملية غسل الأدوات، يصبح جزء كبير من جزيئات الفضة النانوية أقل فعالية بسبب فقدان أيونات الفضة.
يتم استخدامها بشكل أكثر شيوعًا في ترقيع الجلد لضحايا الحروق حيث توفر جزيئات الفضة النانوية المدمجة مع الكسب غير المشروع نشاطًا أفضل مضادًا للميكروبات وتؤدي إلى ندبات أقل بكثير للضحية.

هذه التطبيقات الجديدة هي بقايا مباشرة للممارسات القديمة التي استخدمت نترات الفضة لعلاج حالات مثل تقرحات الجلد.
الآن، يتم استخدام جزيئات الفضة النانوية في الضمادات والبقع للمساعدة في شفاء بعض الحروق والجروح.
هناك نهج بديل يتمثل في استخدام AgNP لتعقيم الضمادات البيولوجية (على سبيل المثال، جلد سمك البلطي) لإدارة الحروق والجروح.

كما أنها تظهر تطبيقًا واعدًا كطريقة لمعالجة المياه لتكوين مياه نظيفة صالحة للشرب.
لا يبدو هذا كثيرًا، لكن الماء يحتوي على العديد من الأمراض، وبعض أجزاء العالم لا تتمتع برفاهية المياه النظيفة، أو لا تتمتع بأي منها على الإطلاق.
لم يكن استخدام الفضة لإزالة الميكروبات أمرًا جديدًا، لكن هذه التجربة استخدمت الكربونات الموجودة في الماء لجعل الميكروبات أكثر عرضة للفضة.

أولاً، استخدم علماء التجربة الجسيمات النانوية لإزالة بعض المبيدات الحشرية من الماء، والتي تكون قاتلة للإنسان إذا تم تناولها.
وأظهرت العديد من الاختبارات الأخرى أن جسيمات الفضة النانوية كانت قادرة على إزالة أيونات معينة من الماء أيضًا، مثل الحديد والرصاص والزرنيخ.

لكن هذا ليس هو السبب الوحيد الذي يجعل جسيمات الفضة النانوية جذابة للغاية، فهي لا تتطلب أي قوة خارجية (لا توجد كهرباء من الهيدروليك) لحدوث التفاعل.
وعلى العكس من ذلك، قد تؤثر جزيئات الفضة النانوية الموجودة بعد الاستهلاك في مياه الصرف الصحي سلبًا على العوامل البيولوجية المستخدمة في معالجة مياه الصرف الصحي.



قياس جسيمات الفضة النانوية:
يتوفر عدد من المواد المرجعية للجسيمات الفضية النانوية.
يحتوي NIST RM 8017 على جسيمات فضية نانوية بحجم 75 نانومتر مدمجة في كعكة من بوليمر بولي فينيل بيروليدون لتثبيتها ضد الأكسدة لفترة صلاحية طويلة.

لديهم قيم مرجعية لمتوسط حجم الجسيمات باستخدام تشتت الضوء الديناميكي، ونثر الأشعة السينية ذات الزاوية الصغيرة جدًا، ومجهر القوة الذرية، والمجهر الإلكتروني النافذ؛ والقيم المرجعية لتوزيع الحجم للطريقتين الأخيرتين.
تحتوي المادة المرجعية المعتمدة BAM-N001 على جسيمات نانوية فضية ذات توزيع حجم محدد مع حجم متوسط مرجح يبلغ 12.6 نانومتر يتم قياسه بواسطة تشتت الأشعة السينية ذات الزاوية الصغيرة والمجهر الإلكتروني للإرسال.



الخواص الفيزيائية والكيميائية لجسيمات الفضة النانوية:
الوزن الجزيئي: 107.87
المظهر: مسحوق
نقطة الانصهار: 961.78 درجة مئوية
نقطة الغليان: 2162 درجة مئوية
الكثافة: غير متوفر
الكثافة الظاهرية: 0.312 جم/سم3
الكثافة الحقيقية: ~10.5 جم/سم3
نطاق الحجم: 80-100 نانومتر
متوسط حجم الجسيمات: <100 نانومتر
المساحة السطحية المحددة: 5.37 م2/جم
مورفولوجيا: كروية
الذوبان في H2O: N/A
المرحلة البلورية/الهيكل: مكعب
نسبة بواسون: 0.37
التمدد الحراري: (25 درجة مئوية) 18.9 ميكرومتر·م-1·ك-1
صلابة فيكرز: 251 ميجاباسكال
معامل يونج: 83 جيجا باسكال
الصيغة الخطية: Ag
رقم الترخيص: MFCD00003397
رقم المفوضية الأوروبية: 231-131-3
بيلشتاين/رقم ريكسيس: N/A
Pubchem CID: N/A
اسم IUPAC: غير متاح
يبتسم: [أج]
معرف InChI: InChI=1S/Ag
مفتاح بوصة: BQCADISMDOOEFD-UHFFFAOYSA-N



قياسات الإسعافات الأولية لجسيمات الفضة النانوية:
-وصف تدابير الإسعافات الأولية:
*نصيحة عامة:
اعرض ورقة بيانات سلامة المواد هذه على الطبيب الحاضر.
* في حالة الاستنشاق:
بعد الاستنشاق:
هواء نقي.
* في حالة ملامسة الجلد:
خلع جميع الملابس الملوثة فورا.
شطف الجلد بالماء/الدش.
استشارة الطبيب.
* في حالة الاتصال بالعين:
بعد الاتصال بالعين:
شطف مع الكثير من الماء.
استدعاء طبيب العيون.
إزالة العدسات اللاصقة.
*أذا تم أبتلاعها:
بعد البلع:
اجعل الضحية يشرب الماء على الفور (كأسين على الأكثر).
استشارة الطبيب.
- الإشارة إلى أي رعاية طبية فورية وعلاج خاص مطلوب:
لا تتوافر بيانات



تدابير الإطلاق العرضي لجسيمات الفضة النانوية:
-الاحتياطات البيئية:
لا تدع المنتج يدخل المصارف.
- طرق ومواد الاحتواء والتنظيف:
تغطية المصارف.
جمع وربط وضخ الانسكابات.
مراعاة القيود المادية المحتملة.
خذها جافة.
التخلص منها بشكل سليم.
تنظيف المنطقة المتضررة



تدابير مكافحة الحرائق الخاصة بجسيمات الفضة النانوية:
-وسائل الإطفاء:
*وسائط الإطفاء المناسبة:
ماء
رغوة
ثاني أكسيد الكربون (CO2)
بودرة جافة
* وسائل الإطفاء غير المناسبة:
بالنسبة لهذه المادة/الخليط، لا توجد حدود لعوامل الإطفاء.
-مزيد من المعلومات:
منع مياه إطفاء الحرائق من تلويث المياه السطحية أو نظام المياه الجوفية.



ضوابط التعرض/الحماية الشخصية لجسيمات الفضة النانوية:
-المعلمات السيطرة:
-المكونات مع معلمات التحكم في مكان العمل:
-ضوابط التعرض:
--معدات الحماية الشخصية:
* حماية العين/الوجه:
استخدام معدات لحماية العين
نظارات حماية
*حماية الجلد:
التعامل مع القفازات.
غسل وتجفيف اليدين.
اتصال كامل:
المواد: مطاط النتريل
الحد الأدنى لسمك الطبقة: 0.11 ملم
زمن الاختراق: 480 دقيقة
سبلاش الاتصال:
المواد: مطاط النتريل
الحد الأدنى لسمك الطبقة: 0.11 ملم
زمن الاختراق: 480 دقيقة
*حماية الجسم:
ملابس واقية
*حماية الجهاز التنفسي:
نوع الفلتر الموصى به: نوع الفلتر P2
-التحكم في التعرض البيئي:
لا تدع المنتج يدخل المصارف.



تداول وتخزين جسيمات الفضة النانوية:
-الاحتياطات للتعامل الآمن:
*قياس علالي:
تغيير الملابس الملوثة على الفور.
تطبيق حماية الجلد الوقائية.
اغسل اليدين والوجه بعد التعامل مع المادة.



ثبات وتفاعل جسيمات الفضة النانوية:
-الاستقرار الكيميائي:
المنتج مستقر كيميائيًا في ظل الظروف المحيطة القياسية (درجة حرارة الغرفة).
-إمكانية التفاعلات الخطرة:
لا تتوافر بيانات

جلايكول الإيثيلين n-hexyl ether عبارة عن نصف لتر عالي الغليان ، مذيب معدل تبخر بطيء مع خصائص ملاءة ممتازة.
عادة ما يكون إيثيلين جلايكول n-hexyl ether سائلا صافيا عديم اللون له رائحة خفيفة مميزة.
جلايكول الإيثيلين n-hexyl ether قابل للامتزاج بالماء والعديد من المذيبات العضوية.

رقم سجل المستخلصات الكيميائية: 112-25-4
الصيغة الجزيئية: C8H18O2
الوزن الجزيئي: 146.23
رقم EINECS: 203-951-1

يستخدم جلايكول الإيثيلين n-hexyl ether من قبل العمال المحترفين (الاستخدامات واسعة النطاق) ، والمستهلكين ، في إعادة التعبئة أو إعادة الصياغة ، في التصنيع ، وفي المواقع الصناعية.
يستخدم جلايكول الإيثيلين n-hexyl ether كمذيب عالي الغليان.
يعمل جلايكول الإيثيلين n-hexyl ether أيضا كوسيط للنيوبنتانوات وهيكسيلوكسي إيثيل الفوسفات.

يعمل إيثيلين جلايكول n-hexyl ether كعامل اندماج في المنظفات والدهانات اللاتكس.
الصيغة الجزيئية لجلايكول الإيثيلين n-Hexyl Ether هي C8H18O2 أو C6H13OCH2CH2OH.
جلايكول الإيثيلين n-Hexyl Ether عبارة عن نصف لتر عالي الغليان ، مذيب معدل تبخر بطيء مع خصائص ملاءة ممتازة.

جلايكول الإيثيلين n-hexyl ether هو سائل زيتي عديم اللون ذو رائحة حلوة خفيفة.
جلايكول الإيثيلين ن-هيكسيل الأثير ، المعروف أيضا باسم 1،6-هيكسانيديول ، هو مركب كيميائي له الصيغة الجزيئية C6H14O2.
جلايكول الإيثيلين n-hexyl ether هو جليكول تكون فيه مجموعتا الهيدروكسيل في الموضعين 2 و 4 من 2-ميثيل بنتان (إيزوبنتان).

جلايكول الإيثيلين n-هيكسيل الأثير أو 2- (هيكسيلوكسي) الإيثانول هو غليكول الأثير.
يحتوي جلايكول الإيثيلين n-Hexyl Ether على صيغة كيميائية C6H14O2.
يستخدم جلايكول الإيثيلين n-Hexyl Ether كمذيبات في أحبار الطباعة المتخصصة ومساعدات الدمج في طلاء الأسطح.

يتكون التركيب الكيميائي من سلسلة هيكسيل (مجموعة ألكيل خطية سداسية الكربون) متصلة بذرة الأكسجين لجزيء جلايكول الإيثيلين.
جلايكول الإيثيلين n-Hexyl الأثير يطفو ويختلط ببطء مع الماء.
ينتمي جلايكول الإيثيلين n-Hexyl Ether إلى فئة الديولات ، وهي مركبات عضوية تحتوي على مجموعتين من الهيدروكسيل (-OH).

يشير الحرف "n" في N-Hexyl Glycol إلى أن سلسلة الكربون خطية.
جلايكول الإيثيلين n-Hexyl Ether هو سائل شفاف ومتحرك ومحايد واسترطابي قليلا مع رائحة خفيفة.
جلايكول الإيثيلين n-Hexyl Ether قابل للامتزاج مع جميع المذيبات الشائعة ، مثل الكحوليات والكيتونات والألدهيدات والإيثرات والجليكولات والهيدروكربونات العطرية والأليفاتية.

ومع ذلك ، فإن امتزاج الإيثيلين جلايكول n-Hexyl Ether بالماء محدود.
يدخل جلايكول الإيثيلين n-Hexyl Ether في التفاعلات النموذجية للكحول ، على سبيل المثال الأسترة ، الأثير ، الأكسدة وتشكيل الكحوليات.
نظرا لأن جلايكول الإيثيلين n-Hexyl Ether قد يتفاعل مع الأكسجين الموجود في الهواء لتكوين بيروكسيدات ، فإن BASF تزوده ب 2.6-di-tert-butyl-paracresol Ethylene Glycol n-Hexyl Ether كمذيب للطلاء وإزالة الشحوم.

يستخدم جلايكول الإيثيلين n-Hexyl Ether بشكل أساسي كمذيب ومروج للتدفق ومساعد اندماج في صناعة الطلاء.
غالبا ما يشار إلى جلايكول الإيثيلين n-Hexyl Ether بأسماء شائعة مثل هيكسيل سيلوسولف أو هيكسيل جليكول الأثير.
يجد Ethylene Glycol n-Hexyl Ether تطبيقات في مختلف الصناعات ، بما في ذلك الطلاء والدهانات ومنتجات التنظيف وكمذيب في تركيبات مختلفة.

يظهر جلايكول الإيثيلين n-Hexyl Ether خصائص المذيبات ، مما يجعله مفيدا في التركيبات التي تتطلب خصائص الذوبان والتشتت.
يستخدم جلايكول الإيثيلين n-Hexyl Ether بشكل شائع كمذيب في صياغة الطلاء والدهانات ، حيث يساعد في تحقيق خصائص اللزوجة والتدفق المطلوبة.
يمكن تضمين جلايكول الإيثيلين n-Hexyl Ether في صياغة منتجات التنظيف ، مثل مزيلات الشحوم والمنظفات الصناعية.

يمكن استخدام جلايكول الإيثيلين n-Hexyl Ether كمذيب في إنتاج الأحبار ، مما يساهم في تشتت الأصباغ ومكونات الحبر الأخرى.
يستخدم جلايكول الإيثيلين n-Hexyl Ether في طلاء الأسطح لقدرته على تحسين تكوين الفيلم وتحسين جودة الطلاء.
يمكن استخدام جلايكول الإيثيلين n-Hexyl Ether في بعض التفاعلات الكيميائية أو العمليات التي تكون فيها خصائصه الكيميائية الفريدة مفيدة.

الإيثيلين جلايكول n-Hexyl Ether مهم للتعامل مع جلايكول الإيثيلين n-هيكسيل الأثير بعناية واتباع إرشادات السلامة.
ويشمل ذلك استخدام معدات الحماية الشخصية المناسبة وضمان التهوية المناسبة في المناطق التي يتم استخدامها فيها.
يستخدم جلايكول الإيثيلين n-Hexyl Ether في أحبار الطباعة والمنظفات.

جلايكول الإيثيلين n-Hexyl Ether هو مذيب مؤكسج مشتق من الأسيتون الذي له وظيفتان كحوليتان.
يحتوي Ethylene Glycol n-Hexyl Ether على معدل تبخر منخفض وهو قابل للامتزاج تماما بالماء.
يستخدم جلايكول الإيثيلين n-Hexyl Ether بشكل أساسي كمذيب أو عامل اقتران.

جلايكول الإيثيلين n-Hexyl Ether هو بديل محتمل لإيثرات الجليكول.
جلايكول الإيثيلين n-Hexyl Ether هو أيضا خليط فعال لتقليل الانكماش أو SRA للخرسانة والملاط.
غالبا ما يستخدم جلايكول الإيثيلين n-Hexyl Ether في مستحضرات التجميل ومنتجات العناية الشخصية لخصائصه المرطبة.

يمكن أن يساهم جلايكول الإيثيلين n-Hexyl Ether في ترطيب البشرة عند تضمينه في تركيبات مثل الكريمات والمستحضرات.
في صناعة النكهات والعطور ، يمكن استخدام جلايكول الإيثيلين n-Hexyl Ether كحامل لبعض النكهات والعطور.
جلايكول الإيثيلين n-Hexyl Ether ذو رائحة خفيفة والملاءة تجعله مناسبا للاستخدام في هذه التطبيقات.

يمكن أسترة جلايكول الإيثيلين n-Hexyl Ether بأحماض مختلفة لإنتاج استرات محددة.
قد تجد الإسترات المشتقة من جلايكول الإيثيلين n-Hexyl Ether استخداما في صناعات مختلفة ، بما في ذلك صناعة العطور والنكهات.
تم استخدام جلايكول الإيثيلين n-Hexyl Ether تاريخيا في إنتاج المواد الكيميائية الفوتوغرافية.

يمكن أيضا استخدام Ethylene Glycol n-Hexyl Ether كعامل اقتران ومزيل للصدأ والمواد اللاصقة ومنظفات الأسطح.
جلايكول الإيثيلين n-hexyl ether ، المعروف أيضا باسم hexyl cellosolve أو hexyl glycol ether ، هو مركب كيميائي ينتمي إلى عائلة إيثرات الجليكول.
يتميز جلايكول الإيثيلين n-Hexyl Ether بوجود سلسلة ألكيل خطية سداسية الكربون (hexyl) ومجموعة جلايكول الإيثيلين.

جلايكول الإيثيلين n-Hexyl Ether قابل للذوبان في الكحول والأثير والماء (9.46 جم / لتر).
يستخدم Ethylene Glycol n-Hexyl Ether كمذيبات في أحبار الطباعة المتخصصة ومساعدات الدمج في طلاء الأسطح وعامل التوصيل ومزيل الصدأ والمواد اللاصقة ومنظفات الأسطح.
يستخدم Ethylene Glycol n-Hexyl Ether كمذيب في أحبار الطباعة المتخصصة ، والاندماج للطلاءات القائمة على اللاتكس المنقولة بالماء ، والمذيب الأساسي في أحبار طباعة الشاشة الحريرية القائمة على المذيبات.

الإيثيلين جلايكول n-هيكسيل الأثير تمتلك نقطة غليان عالية.
يظهر جلايكول الإيثيلين n-Hexyl Ether ملاءة جيدة جدا ، وقابلية فائقة للذوبان في الزيت ، ومعدل تبخر بطيء.
جلايكول الإيثيلين n-هيكسيل الأثير هو مذيب.

يمكن العثور على جلايكول الإيثيلين n-Hexyl Ether في مجموعة متنوعة من مزيلات الصدأ ومنظفات الأسطح الصلبة والمطهرات.
يستخدم جلايكول الإيثيلين n-Hexyl Ether لتحطيم التربة وبقع الشحوم.
جلايكول الإيثيلين n-هيكسيل الأثير أو 2- (هيكسيلوكسي) الإيثانول هو غليكول الأثير.

يستخدم جلايكول الإيثيلين n-Hexyl Ether كمذيبات في أحبار الطباعة المتخصصة ومساعدات الدمج في طلاء الأسطح.
يمكن تضمين جلايكول الإيثيلين n-Hexyl Ether في صياغة المواد اللاصقة والمواد المانعة للتسرب ، مما يساهم في لزوجة وأداء هذه المنتجات.
يمكن استخدام جلايكول الإيثيلين n-Hexyl Ether في صناعة النسيج ، حيث يمكن أن يساعد في إذابة وتطبيق الأصباغ والمواد الكيميائية الأخرى.

يمكن استخدام جلايكول الإيثيلين n-Hexyl Ether في تركيبات لتنظيف المعادن وإزالة الشحوم منها في العمليات الصناعية.
في صناعة الأخشاب ، قد يتم تضمين إيثيلين جلايكول n-hexyl ether في بقع الخشب والتشطيبات لتحسين خصائص التطبيق.
يمكن أيضا استخدام جلايكول الإيثيلين n-Hexyl Ether كمزيل للصدأ.

يستخدم Ethylene Glycol n-Hexyl Ether كمذيبات في أحبار الطباعة المتخصصة ومساعدات الدمج في طلاء الأسطح وعامل التوصيل ومزيل الصدأ والمواد اللاصقة ومنظفات الأسطح.
يستخدم جلايكول الإيثيلين n-Hexyl Ether كمذيب عالي الغليان.
يعمل جلايكول الإيثيلين n-Hexyl Ether أيضا كوسيط لهيكسيل أوكسي إيثيل فوسفات.

جلايكول الإيثيلين n-Hexyl Ether قابل للامتزاج بالماء ، قابل للذوبان في الإيثانول ، وقابل للذوبان في معظم المذيبات العضوية.
جلايكول الإيثيلين n-Hexyl Ether هو سائل زيتي عديم اللون ذو رائحة حلوة خفيفة.
جلايكول الإيثيلين n-Hexyl الأثير يطفو ويختلط ببطء مع الماء.

جلايكول الإيثيلين n-Hexyl Ether هو جليكول تكون فيه مجموعتا الهيدروكسيل في الموضعين 2 و 4 من 2-ميثيل بنتان (إيزوبنتان).
جلايكول الإيثيلين n-Hexyl Ether هو سائل شفاف ومتحرك ومحايد واسترطابي قليلا مع رائحة خفيفة.
جلايكول الإيثيلين n-Hexyl Ether قابل للامتزاج مع جميع المذيبات الشائعة ، مثل الكحوليات والكيتونات والألدهيدات والإيثرات والجليكولات والهيدروكربونات العطرية والأليفاتية.

يمكن استخدام جلايكول الإيثيلين n-Hexyl Ether في صياغة سوائل الفرامل الهيدروليكية.
جلايكول الإيثيلين n-Hexyl Ether هي خصائص يمكن أن تسهم في قدرة السائل على نقل الضغط ومقاومة درجات الحرارة العالية في أنظمة الكبح.
في صناعة النفط والغاز ، يمكن استخدام Ethylene Glycol n-Hexyl Ether في صياغة بعض المواد الكيميائية لتطبيقات حقول النفط ، مثل سوائل الحفر أو سوائل الإكمال.

يمكن استخدام Ethylene Glycol n-Hexyl Ether في صياغة المبردات لأنظمة التبريد المختلفة ، مما يساعد على الحفاظ على الظروف الحرارية المناسبة في العمليات الصناعية أو محركات السيارات.
قد يكون Ethylene Glycol n-Hexyl Ether بمثابة مذيب في صناعة الأدوية لبعض تركيبات الأدوية حيث تكون خصائصه مفيدة.
يمكن استخدام جلايكول الإيثيلين n-Hexyl Ether كمحفز أو محفز مساعد في تفاعلات التخليق العضوي ، مما يسهل تحولات كيميائية محددة.

في مجال التكسير الهيدروليكي (التكسير) ، قد يجد Ethylene Glycol n-Hexyl Ether تطبيقات في صياغة سوائل التكسير المستخدمة لكسر الصخور واستخراج الغاز الطبيعي أو النفط.
يمكن دمج جلايكول الإيثيلين n-Hexyl Ether في تركيبات معالجة المياه لأبراج التبريد لمنع تكوين القشور والتآكل.
ومع ذلك ، فإن امتزاج الإيثيلين جلايكول n-Hexyl Ether بالماء محدود.

يدخل جلايكول الإيثيلين n-Hexyl Ether في التفاعلات النموذجية للكحول ، على سبيل المثال الأسترة ، الأثير ، الأكسدة وتشكيل الكحوليات.
نتيجة لذلك ، يوفر Ethylene Glycol n-Hexyl Ether قوة تنظيف فريدة لإزالة كل من التربة القابلة للذوبان في الماء والدهنية (غير القابلة للذوبان في الماء).
يوفر جزء Ethylene Glycol n-Hexyl Ether الخطي من هذا خصائص ذوبان الزيت الممتازة التي تجعله مفيدا في كل من تطبيقات الأنظف الاستهلاكية والصناعية.

يلعب جلايكول الإيثيلين n-Hexyl Ether دورا مهما في أحبار الطباعة المتخصصة.
نظرا لقابليته المحدودة للذوبان في الماء والتبخر البطيء ، يمكن استخدامه في تركيبات لعملية الشاشة الحريرية لمنع الإعداد المبكر للحبر

نقطة الانصهار: -45.1 °C
نقطة الغليان: 98-99 °C 0،15mm
الكثافة: 0.888 جم / مل عند 20 درجة مئوية (مضاءة)
ضغط البخار: 10Pa عند 20 °C
معامل الانكسار: N20 / D 1.431
نقطة الوميض: 98-99 °C / 0.15mm
درجة حرارة التخزين: -15 °C
pka: 14.44±0.10(متوقع)
شكل: سائل واضح
اللون: عديم اللون إلى أصفر فاتح
الذوبان في الماء: قابل للذوبان في الكحول والأثير ، الماء (9.46 جم / لتر).
BRN: 1734691
تسجيل الدخول: 1.97 عند 25 درجة مئوية

يعتبر إيثيلين جلايكول n-hexyl ether من المركبات العضوية المتطايرة ، ويتم تنظيم استخدامه في تطبيقات معينة بسبب المخاوف البيئية وجودة الهواء.
في بعض المناطق ، هناك قيود على محتوى المركبات العضوية المتطايرة المسموح به في بعض المنتجات الاستهلاكية.
قد يكون ل Ethylene Glycol n-Hexyl Ether خصائص تشكيل الفيلم ، والتي يمكن أن تكون مفيدة في التطبيقات التي يكون فيها تكوين فيلم واقي أو زخرفي مطلوبا ، مثل الطلاء والدهانات.

على غرار إثيرات الجليكول الأخرى ، قد يكون لإثير جلايكول الإيثيلين n-hexyl خصائص استرطابية ، مما يعني أنه يمكنه امتصاص الرطوبة من الهواء.
يمكن استخدام جلايكول الإيثيلين n-Hexyl Ether كوسيط كيميائي في تخليق المركبات الأخرى.
قد تتضمن بعض التفاعلات الكيميائية استخدام إيثيلين جلايكول ن-هيكسيل إيثر كمواد أولية.

نظرا لملاءتها ، قد تجد تطبيقات في عمليات التنظيف الصناعية ، لا سيما في التركيبات المصممة لإزالة الزيوت والشحوم والملوثات الأخرى.
جلايكول الإيثيلين n-Hexyl Ether هو مذيب مؤكسج مشتق من الأسيتون الذي له وظيفتان كحوليتان.
يستخدم جلايكول الإيثيلين n-Hexyl Ether ككاشف في تخليق استرات البورونيك الوظيفية.

يستخدم جلايكول الإيثيلين n-Hexyl Ether في الدراسات المختبرية كمرسب وواقي بالتبريد في علم بلورات البروتين.
قد يجد جلايكول الإيثيلين n-Hexyl Ether تطبيقات في سوائل نقل الحرارة ، مما يساعد على نقل الحرارة بكفاءة في العمليات الصناعية المختلفة.
يمكن استخدام جلايكول الإيثيلين n-Hexyl Ether في الكيمياء التحليلية كمذيب أو كمكون في طرق تحليلية معينة.

جلايكول الإيثيلين n-Hexyl Ether هو عضو في عائلة جلايكول الأثير ، والتي تشمل مركبات مختلفة تستخدم في صناعات مختلفة لملاءتها واستقرارها وخصائصها الأخرى.
الإيثيلين جلايكول n-هيكسيل الأثير تستخدم أيضا في إعداد الفينيل بورونات.
يستخدم جلايكول الإيثيلين n-Hexyl Ether بشكل أساسي كعامل اقتران ومضاف للسوائل الهيدروليكية والأحبار والأسمنت.

يمكن أيضا استخدام جلايكول الإيثيلين n-Hexyl Ether كوحدة بناء في التخليق الكيميائي.
يستخدم جلايكول الإيثيلين n-Hexyl Etheris أيضا كموسع لحجم الدم.
يمكن استخدام Ethylene Glycol n-Hexyl Ether في تركيبات لعملية الشاشة الحريرية لمنع الإعداد المبكر للحبر.

يمكن استخدام Ethylene Glycol n-Hexyl Ether في صناعة تصنيع الإطارات كمكون في المواد اللاصقة لسلك الإطارات ، مما يساهم في خصائص الترابط للمادة اللاصقة.
يمكن استخدام جلايكول الإيثيلين n-Hexyl Ether كمضاد للأكسدة في تركيبات الوقود للمساعدة في منع التدهور وتحسين استقرار الوقود.
يمكن اعتبار جلايكول الإيثيلين n-Hexyl Ether مكونا في المواد الحافظة للخشب ، مما يساعد على حماية الخشب من التسوس وتلف الحشرات.

قد يجد جلايكول الإيثيلين n-Hexyl Ether تطبيقات في إنتاج المواد المستخدمة في صناعة الخلايا الكهروضوئية (الخلايا الشمسية).
يمكن استخدام جلايكول الإيثيلين n-Hexyl Ether في أنشطة البحث والتطوير ، لا سيما في المختبرات التي تستكشف تركيبات جديدة أو عمليات كيميائية.
يمكن استخدام جلايكول الإيثيلين n-Hexyl Ether في صناعة البوليمر كمكون في تخليق بعض البوليمرات.

الإيثيلين جلايكول ن هيكسيل الأثير هو إدراج قد يضفي خصائص محددة على البوليمر الناتج.
قد يجد جلايكول الإيثيلين n-hexyl ether تطبيقات في صناعة السيارات ، مثل صياغة طلاء السيارات أو منتجات التنظيف.
نظرا لملاءته وخصائص تشكيل الفيلم ، يمكن استخدامه في صياغة ملمعات الأرضيات والشموع.

يمكن تضمين جلايكول الإيثيلين n-Hexyl Ether في تركيبات مزيلات الحبر أو عوامل التنظيف المصممة لإزالة بقع الحبر.
في صناعة طباعة المنسوجات ، يمكن استخدام إيثيلين جلايكول n-hexyl ether في تركيبات الحبر للطباعة على الأقمشة.
يمكن استخدام جلايكول الإيثيلين ن-هيكسيل إيثر في صياغة منتجات الأيروسول، مثل دهانات الرش أو الطلاء.

يعتبر الإيثيلين جلايكول n-Hexyl Ether بشكل عام قابلا للتحلل.
التحلل البيولوجي هو عامل مهم في تقييم الأثر البيئي للمادة الكيميائية.
يمكن استخدام Ethylene Glycol n-Hexyl Ether في إنتاج الراتنجات ، مما يساهم في الخصائص العامة للراتنج.

يمكن استخدام إيثيلين جلايكول n-hexyl ether في صياغة بعض السوائل الهيدروليكية ، مما يساهم في خصائص التشحيم.

في مجال الطباعة النافثة للحبر ، قد تجد تطبيقات في تركيبات الحبر لاستخدامها في طابعات نفث الحبر.
جلايكول الإيثيلين n-Hexyl Ether هو خصائص ملاءة تجعله مناسبا للاستخدام في تركيبات مزيلات الشحوم المعدنية ، والتي تستخدم لإزالة الزيوت والشحوم من الأسطح المعدنية.
في البيئات المختبرية ، يمكن استخدام Ethylene Glycol n-Hexyl Ether كمذيب أو كمكون في إعدادات تجريبية محددة.

يستخدم:
يستخدم Ethylene Glycol n-Hexyl Ether كمذيبات في أحبار الطباعة المتخصصة ومساعدات الدمج في طلاء الأسطح وعامل التوصيل ومزيل الصدأ والمواد اللاصقة ومنظفات الأسطح.
يستخدم جلايكول الإيثيلين n-Hexyl Ether من قبل العمال المحترفين (الاستخدامات واسعة النطاق) ، والمستهلكين ، في إعادة التعبئة أو إعادة الصياغة ، وفي التصنيع ، وفي المواقع الصناعية.
يستخدم جلايكول الإيثيلين n-Hexyl Ether كمذيب عالي الغليان.

يعمل جلايكول الإيثيلين n-Hexyl Ether أيضا كوسيط للنيوبنتانوات وهيكسيلوكسي إيثيل الفوسفات.
يعمل Ethylene Glycol n-Hexyl Ether كعامل اندماج في المنظفات وطلاء اللاتكس.
يمكن استخدام جلايكول الإيثيلين n-Hexyl Ether كمذيب في أحبار الطباعة المتخصصة.

يمكن استخدام جلايكول الإيثيلين n-Hexyl Ether كاندماج للمياه التي تنقلها
يمكن استخدام جلايكول الإيثيلين n-Hexyl Ether كمذيب في أحبار الطباعة المتخصصة.
يمكن استخدام جلايكول الإيثيلين n-Hexyl Ether كاندماج للمياه.

يمكن استخدام Ethylene Glycol n-Hexyl Ether كعامل اقتران ومذيب في المتعلمين المنزليين والصناعيين ومزيلات الصدأ ومنظفات الأسطح الصلبة والمطهرات.
جلايكول الإيثيلين n-Hexyl Ether هو منتج كيميائي جيد مع مجموعة واسعة من الاستخدامات ، والتي يمكن استخدامها في المبيدات الحشرية والهندسة الكيميائية الحيوية والمواد الحساسة للضوء والعطور الاصطناعية وغيرها من المجالات.
جلايكول الإيثيلين n-Hexyl Ether هو مذيب عضوي عالي الجودة قابل للذوبان.

يمكن استخدام جلايكول الإيثيلين n-Hexyl Ether كمادة مضافة في إنتاج عوامل معالجة الأسطح المعدنية لإزالة الصدأ والزيت.
يمكن أيضا استخدام Ethylene Glycol n-Hexyl Ether كمواد مساعدة للنسيج ، بالإضافة إلى الطلاء والدهانات اللاتكس.
يمكن أيضا استخدام Ethylene Glycol n-Hexyl Ether في مستحضرات التجميل ، كمثبت للمبيدات الحشرية ، ولكن أيضا كمرطب كيميائي يومي ، ومواد خام للنكهة والعطور ، وزيت هيدروليكي ، وزيت تشحيم بدرجة حرارة عالية ، وزيت فرامل ، وعامل تنظيف جاف ، وحبر طباعة ، ومشتت صبغي ، ومواد حافظة للخشب ، إلخ.

يمكن استخدام جلايكول الإيثيلين n-Hexyl Ether كمذيب أساسي في أحبار طباعة الشاشة الحريرية القائمة على المذيبات.
يستخدم جلايكول الإيثيلين n-Hexyl Ether كمذيب في صياغة الطلاء والدهانات لتحسين اللزوجة والتدفق وخصائص تشكيل الفيلم.
المدرجة في المنظفات الصناعية ومزيلات الشحوم بسبب ملاءتها ، مما يساعد على إزالة الزيوت والشحوم والملوثات.

يستخدم Ethylene Glycol n-Hexyl Ether كمذيب في إنتاج الأحبار لتطبيقات الطباعة المختلفة ، مثل الطباعة النافثة للحبر وطباعة المنسوجات.
يوجد Ethylene Glycol n-Hexyl Ether في طلاء السيارات ومنتجات التنظيف والتركيبات حيث تكون خصائصه المذيبة مفيدة.
المدرجة في صياغة المواد اللاصقة ومانعات التسرب ، مما يساهم في اللزوجة والأداء.

يستخدم جلايكول الإيثيلين n-Hexyl Ether في إنتاج ملمعات الأرضيات والشموع ، حيث يساعد في تحقيق لمسة نهائية ناعمة ووقائية.
يطبق في صناعة النسيج لإذابة الأصباغ والمواد الكيميائية الأخرى المستخدمة في علاجات النسيج.
الإيثيلين جلايكول n-هيكسيل الأثير وجدت في صياغة منتجات الهباء الجوي ، بما في ذلك الدهانات رذاذ والطلاء.

يستخدم جلايكول الإيثيلين n-Hexyl Ether في العمليات الصناعية لتنظيف وإزالة الشحوم من الأسطح المعدنية.
قد يجد جلايكول الإيثيلين n-Hexyl Ether تطبيقات في إنتاج المواد المستخدمة في صناعة الخلايا الكهروضوئية (الخلايا الشمسية).
يستخدم جلايكول الإيثيلين n-Hexyl Ether كمكون في تخليق بعض البوليمرات ، مما يساهم في خصائص محددة للبوليمر النهائي.

المدرجة في صياغة السوائل الهيدروليكية أو سوائل السيارات الأخرى حيث خصائصه مفيدة.
يستخدم جلايكول الإيثيلين n-Hexyl Ether في النجارة لتحسين خصائص تطبيق بقع الخشب والتشطيبات.
يستخدم جلايكول الإيثيلين n-Hexyl Ether في تركيبات لمزيلات الحبر أو عوامل التنظيف المصممة لإزالة بقع الحبر.

الإيثيلين جلايكول n-Hexyl الأثير وجدت في تركيبات الحبر لطباعة المنسوجات على الأقمشة.
تعتبر قابلة للتحلل ، مما يجعلها مناسبة للتطبيقات التي يكون فيها التأثير البيئي مصدر قلق.
يستخدم جلايكول الإيثيلين n-Hexyl Ether في إنتاج الراتنجات ، مما يساهم في خصائص الراتنج.
السوائل الهيدروليكية:

يستخدم جلايكول الإيثيلين n-Hexyl Ether في تركيبات مزيلات الشحوم المعدنية لإزالة الزيوت والشحوم من الأسطح المعدنية.
يستخدم جلايكول الإيثيلين n-Hexyl Ether في المختبرات كمذيب أو مكون في إعدادات تجريبية محددة حيث تكون خصائصه مفيدة.
يمكن استخدام جلايكول الإيثيلين n-Hexyl Ether كمكون في إضافات الوقود لتعزيز الاستقرار والأداء.

يوجد جلايكول الإيثيلين n-Hexyl Ether في تركيبة المبردات وسوائل نقل الحرارة حيث يساعد في الحفاظ على الظروف الحرارية المناسبة.
تم تضمين Ethylene Glycol n-Hexyl Ether كمكون في المواد الحافظة للخشب لحماية الخشب من التسوس وتلف الحشرات.
يستخدم جلايكول الإيثيلين n-Hexyl Ether في إنتاج المواد الخافضة للتوتر السطحي حيث تساهم خصائصه في استقرار المستحلبات أو الرغوة.

يستخدم جلايكول الإيثيلين n-Hexyl Ether في صياغة سوائل إذابة الجليد ، خاصة في التطبيقات التي يكون فيها منع تكوين الجليد أمرا بالغ الأهمية.
المدرجة كمادة مضافة في تركيبات ملموسة لتحسين قابلية التشغيل وتحديد الوقت.
تستخدم في صناعة النفط والغاز لصياغة بعض المواد الكيميائية المستخدمة في تطبيقات حقول النفط.

يمكن استخدام جلايكول الإيثيلين n-Hexyl Ether في صياغة سوائل الفرامل الهيدروليكية لتطبيقات السيارات.
يستخدم جلايكول الإيثيلين n-Hexyl Ether ككاشف في تخليق استرات البورونيك الوظيفية.
يستخدم جلايكول الإيثيلين n-Hexyl Ether في الدراسات المختبرية كمرسب وواقي بالتبريد في علم بلورات البروتين.

يستخدم جلايكول الإيثيلين n-Hexyl Ether كحامل لبعض النكهات والعطور في صناعة النكهات والعطور.
الإيثيلين جلايكول n-Hexyl الأثير وجدت في صياغة سوائل الأشغال المعدنية، وتوفير التشحيم والتبريد أثناء عمليات المعالجة.
يستخدم جلايكول الإيثيلين n-Hexyl Ether كمادة مضافة في التركيبات الخرسانية لتحسين قابلية التشغيل وتحديد الوقت.

ملف الأمان:
وفقا للوكالة الأوروبية للمواد الكيميائية ، يصنف جلايكول الإيثيلين n-Hexyl Ether على أنه ضار عند ملامسته للجلد وعند ابتلاعه.
يمكن أن يسبب جلايكول الإيثيلين n-Hexyl Ether أيضا حروقا جلدية وتلفا خطيرا في العين.
كان من المعروف أيضا أن جلايكول الإيثيلين n-Hexyl Ether يسبب إصابة الكلى والاكتئاب.

جلايكول الإيثيلين n-هيكسيل الأثير هو أيضا مهيج شديد للجهاز التنفسي.
قد يكون للإيثيلين جلايكول n-Hexyl Ether أيضا تأثيرات دموية.
قد يدخل جلايكول الإيثيلين n-Hexyl Ether الجسم من خلال الابتلاع واستنشاق الهباء الجوي ومن خلال الجلد.

قد يشكل جلايكول الإيثيلين n-Hexyl Ether بيروكسيدات متفجرة.
يمكن أن يتفاعل جلايكول الإيثيلين n-Hexyl Ether بعنف مع المؤكسدات القوية.
يصنف جلايكول الإيثيلين n-Hexyl Ether على أنه منتج دائرة خضراء EPA Safer Choice مما يعني أنه منخفض القلق.

قد يسبب جلايكول الإيثيلين ن-هيكسيل إيثر تهيجا للجلد والعينين عند ملامسته.
الإيثيلين جلايكول n-Hexyl Ether مهم لاستخدام معدات الحماية الشخصية المناسبة ، مثل القفازات ونظارات السلامة ، لمنع الاتصال المباشر.
استنشاق الأبخرة أو ضباب جلايكول الإيثيلين n-hexyl ether قد يسبب تهيج الجهاز التنفسي.

يجب الحفاظ على التهوية الكافية في المناطق التي يتم استخدامها فيها ، وقد تكون حماية الجهاز التنفسي ضرورية.
يمكن أن يكون تناول جلايكول الإيثيلين n-hexyl ether ضارا.

الإيثيلين جلايكول n-Hexyl Ether غير مخصص للاستهلاك ، وقد يؤدي الابتلاع إلى آثار صحية ضارة.
على الرغم من أنه ليس شديد الاشتعال ، إلا أن إيثيلين جلايكول ن-هيكسيل إيثر قد يشكل خطر نشوب حريق في ظل ظروف معينة.
يجب اتخاذ الاحتياطات اللازمة لمنع مصادر الاشتعال في المناطق التي يتم التعامل معها.

المرادفات:
2- (هكسيلوكسي) الإيثانول
112-25-4
جلايكول الإيثيلين أحادي الهكسيل الأثير
2-هيكسيل أوكسيثانول
الإيثانول ، 2- (هيكسيلوكسي) -
2-هيكسوكسي إيثانول
هيكسيل سيلوسولف
ن-هيكسيل سيلوسولف
جلايكول مونوهيكسيل الأثير
سيلوسولوف، إن-هكسيل-
جلايكول الإيثيلين ن-هيكسيل الأثير
2-هكسيلوكسي-1-إيثانول
DTXSID1026908
7P0O8282NR
جلايكول الإيثيلين أحادي ن هيكسيل الأثير
DTXCID606908
الإيثانول ، 2-هيكسيلوكسي-
2- (هكسيلوكسي) إيثان-1-ول
كاس-112-25-4
جلايكول الإيثيلين ن مونوهيكسيل الأثير
هسدب 5569
2-ن- (هيكسيلوكسي) الإيثانول
اينكس 203-951-1
بي آر إن 1734691
UNII-7P0O8282NR
2-هيكسيلوكسي إيثانول
MFCD00045997
2- (ن-هكسيلوكسي) الإيثانول
إيثيل إنجليكولمونوهيكسيل إيثر
2- (1-هكسيلوكسي) الإيثانول
EC 203-951-1
SCHEMBL24741
31726-34-8
4-01-00-02383 (مرجع دليل بيلشتاين)
CHEMBL3188016
Tox21_202105
Tox21_300545
AKOS009156771
NCGC00248089-01
NCGC00248089-02
NCGC00254448-01
NCGC00259654-01
إل إس-13544
FT-0631642
H0343
EN300-114321
F71224
W-109065
Q27268660
إيثيلين جلايكول أحادي هكسيل الأثير ، BioXtra ، > = 99.0٪ (GC)

جليوكسال 40% هو ثنائي الديهيد وهو أصغر ما يمكن ويتكون من الإيثان الذي يحتوي على مجموعات أوكسو على ذرتي الكربون.
جلايوكسال 40% له دور كمبيد حشري، وكمادة كيماوية زراعية، ومسبب للحساسية، ومنظم لنمو النبات.
جليوكسال 40% هو ثنائي الديهيد وهو أصغر ما يمكن ويتكون من الإيثان الذي يحتوي على مجموعات أوكسو على ذرتي الكربون.

كاس: 107-22-2
مف: C2H2O2
ميغاواط: 58.04
اينكس: 203-474-9

ذوبان البلورات الصفراء عند درجة حرارة 15 درجة مئوية.
ومن ثم غالباً ما يوجد على شكل سائل أصفر فاتح ذو رائحة حامضة ضعيفة.
البخار له لون أخضر ويحترق بلهب بنفسجي.
جلايوكسال 40% له دور كمبيد حشري، وكمادة كيماوية زراعية، ومسبب للحساسية، ومنظم لنمو النبات.
Glyoxal 40% هو منتج طبيعي موجود في Arabidopsis thaliana وSesamum indicum مع البيانات المتاحة.
ألدهيد ثنائي الكربون مع مجموعات كربونيل على ذرتي الكربون.
Glyoxal 40% هو سائل عديم اللون إلى أصفر اللون يوفر خصائص متعددة الاستخدامات للعديد من التطبيقات.
يستخدم Glyoxal 40% لإنتاج راتنجات الارتباط الأميني القائمة على الجليكولوريل لطلاءات المساحيق والعلب السائلة وطلاءات اللفائف.

ينبعث من الجليوكسال 40% كمية أقل من الفورمالديهايد وينتج أفلامًا أكثر مرونة مقارنةً بالروابط الأمينية الأخرى.
جليوكسال 40% هو مركب عضوي له الصيغة الكيميائية OCHCHHO.
جليوكسال 40% هو أصغر ثنائي ألدهيد (مركب يحتوي على مجموعتي ألدهيد).
جليوكسال 40% مادة صلبة بلورية، لونها أبيض عند درجات الحرارة المنخفضة وأصفر عند درجة الانصهار (15 درجة مئوية).
السائل أصفر والبخار أخضر.
لا يتم العثور على الجليوكسال النقي بشكل شائع لأنه يتم التعامل مع الجليوكسال عادة كمحلول مائي بنسبة 40٪ (كثافة قريبة من 1.24 جم / مل).
يشكل جليوكسال 40% سلسلة من الهيدرات، بما في ذلك الأوليجومرات.
ولأغراض عديدة، تتصرف هذه الأوليجومرات المائية بشكل مكافئ للجليوكسال.
يتم إنتاج جليوكسال 40% صناعيًا كمقدمة للعديد من المنتجات.

جليوكسال 40% الخواص الكيميائية
نقطة الانصهار: -14 درجة مئوية
نقطة الغليان: 104 درجة مئوية
الكثافة: 1.265 جم/مل عند 25 درجة مئوية
كثافة البخار: >1 (مقابل الهواء)
ضغط البخار: 18 ملم زئبق (20 درجة مئوية)
معامل الانكسار: n20/D 1.409
فب: 104 درجة مئوية
درجة حرارة التخزين: 2-8 درجة مئوية
الذوبان: الماء: قابل للذوبان (مضاءة)
الشكل: سائل
Volor: واضح عديم اللون إلى الأصفر
الرائحة: ييل. بلورات أو lt. الصراخ. سائل، رائحة خفيفة
الذوبان في الماء: الامتزاج
ميرك: 14,4509
رقم التسجيل: 1732463
حدود التعرض ACGIH: TWA 0.1 مجم/م3
الاستقرار: الاستقرار قابل للاشتعال. متوافق مع عناصر مؤكسدة قوية. عامل تخفيض قوي. قد يتبلمر طاردًا للحرارة. غير متوافق مع الهواء والماء والأكسجين والبيروكسيدات والأميدات والأمينات والمواد التي تحتوي على هيدروكسي وحمض النيتريك والألدهيدات. تآكل العديد من المعادن.
إنتشيكي: LEQAOMBKQFMDFZ-UHFFFAOYSA-N
LogP: -1.15 عند 20 درجة مئوية
مرجع قاعدة بيانات CAS: 107-22-2 (مرجع قاعدة بيانات CAS)
مرجع الكيمياء NIST: Ethanedial(107-22-2)
نظام تسجيل المواد التابع لوكالة حماية البيئة: جليوكسال 40% (107-22-2)

الاستخدامات
يستخدم جليوكسال 40% في إنتاج المنسوجات والغراء وفي التركيب العضوي.
يستخدم جليوكسال 40% لتحضير 4,5-ثنائي هيدروكسي-2-إيميدازوليدينون عن طريق التكثيف مع اليوريا.
يُستخدم Glyoxal 40% في عمليات دباغة الجلود وتشطيبات المنسوجات وطلاءات الورق.
يعتبر جليوكسال 40% عنصرا هاما في تركيب الإيميدازولات.
يعمل جليوكسال 40% كمذيب وعامل ربط في كيمياء البوليمرات.
علاوة على ذلك، يستخدم جليوكسال 40% كمثبت للأنسجة للحفاظ على الخلايا لفحصها تحت المجهر.
تثبيت الأبعاد للرايون والألياف الأخرى.
عامل غير قابل للذوبان للمركبات التي تحتوي على مجموعات بولي هيدروكسيل (كحول البولي فينيل والنشا والمواد السليلوزية)؛ عدم ذوبان البروتينات (الكازين، الجيلاتين، والغراء الحيواني)؛ سوائل التحنيط؛ دباغة الجلود؛ الطلاءات الورقية مع هيدروكسي إيثيل السليلوز؛ عامل اختزال في صباغة المنسوجات.
جليوكسال 40% هو منتج كيميائي جيد ذو نطاق واسع من التطبيقات.
يستخدم Glyoxal 40٪ بشكل رئيسي في المواد الكيميائية، والأدوية، وصناعة الورق، والنكهات، والطلاء، والمواد اللاصقة، والمواد الكيميائية للاستخدام اليومي، وما إلى ذلك. يمكن تصنيع محاليل Glyoxal 40 مباشرة في إيميدازول، و2-ميثيليميدازول، وحمض الجليوكساليك، وعامل تشطيب المنسوجات، والحديد- مواد مساعدة مجانية لصناعة الورق والراتنجات، إلخ.
يستخدم جليوكسال 40% في صناعة النسيج؛ كعامل معالجة الألياف.
Glyoxal 40% هو عامل تشطيب متين يمكن أن يزيد من مقاومة الانكماش والتجعد للقطن والنايلون والألياف الأخرى.
جليوكسال 40% هو مادة رابطة غير قابلة للذوبان للجيلاتين والغراء الحيواني والجبن وكحول البولي فينيل والنشا.

ويستخدم جليوكسال 40% أيضًا في صناعة الجلود وفي صناعة أعواد الثقاب المقاومة للماء.
جليوكسال 40% مادة خام للتخليق العضوي. تم تصنيع الإيميدازول عن طريق تفاعل الجليوكسال مع الفورمالديهايد وكبريتات الأمونيوم، ومن ثم تم تصنيع أدوية الإيميدازول المضادة للفطريات مثل كلوتريمازول وميكونازول. يتم الحصول على البنزوبيرازين، وهو وسيط من البيرازيناميد، وهو دواء مضاد للسل، عن طريق حلقة جليوكسال 40٪ مع أو-فينيلينديامين.
يستخدم جليوكسال 40% أيضًا لتصنيع هيدروكلوريد البربارين وعقار السلفا سلفاميثوكسيبيرازين.
كما يستخدم جليوكسال 40% في طارد الحشرات، ومزيلات العرق، والمواد الحافظة للجثث، ومقويات الرمال.
يمكن للجليوكسال 40% أن يشكل أسيتالات مع مركبات تحتوي على مجموعات الهيدروكسيل.
يستخدم Glyoxal 40% بشكل رئيسي كمواد خام لحمض الجليوكسيليك وراتنج M2D والإيميدازول وغيرها من المنتجات، بالإضافة إلى المواد اللاصقة غير القابلة للذوبان للجيلاتين والغراء الحيواني والجبن وكحول البولي فينيل والنشا ومثبطات الانكماش للرايون.
في الطب، يستخدم جلايوكسال 40% بشكل رئيسي في أدوية السيكلوميدازول الخاصة، مثل ميترونيدازول، ثنائي ميثيل نيتروإيميدازول، إيميدازول، إلخ؛
فيما يتعلق بالوسائط، يستخدم Glyoxal 40٪ بشكل رئيسي كحمض الجليوكسيليك، D-p-hydroxyphenylglycine، آلانتوين، إنزيم فينيل البلعوم، بربارين.
في المنسوجات الخفيفة، يتم استخدام Glyoxal 40% بشكل أساسي كعامل تشطيب للملابس، وراتنج ثنائي الأبعاد، وراتنج M2D.
في صناعة الورق، يستخدم Glyoxal 40% بشكل رئيسي كعامل تحجيم لزيادة مقاومة الورق للرطوبة.
يعد جلايوكسال 40% عامل تشابك فعال للغاية في كيمياء البوليمرات ويمكن استخدامه كعامل تشابك.
في صناعة البناء والتشييد، يمكن استخدام Glyoxal 40% كعامل معالجة للأسمنت لتحسين قوة التثبيت والتحكم في الانهيارات الأرضية، مما يمكن أن يمنع فقدان التربة وانهيارها.

إنتاج
تم تحضير الجليوكسال 40% لأول مرة وأطلق عليه اسم الكيميائي الألماني البريطاني هاينريش ديبوس (1824-1915) عن طريق تفاعل الإيثانول مع حمض النيتريك.
يتم تحضير Glyoxal 40% التجاري إما عن طريق أكسدة الطور الغازي لإيثيلين جليكول في وجود محفز الفضة أو النحاس (عملية لابورت) أو عن طريق أكسدة الأسيتالديهيد في الطور السائل مع حمض النيتريك.
أول مصدر تجاري للجليوكسال 40% كان في لاموت، فرنسا، وبدأ في عام 1960.
المصدر التجاري الأكبر هو شركة BASF في لودفيغسهافن، ألمانيا، بحوالي 60 ألف طن سنويًا.
توجد مواقع إنتاج أخرى أيضًا في الولايات المتحدة والصين.
يتم تصنيع الجليوكسال التجاري وتسجيله كمحلول 40% في الماء بالوزن (حوالي 1:5 نسبة مولية من الجليوكسال إلى الماء).
تستخدم تشطيبات الورق والمنسوجات المطلية كميات كبيرة من الجليوكسال كرابط متشابك للتركيبات القائمة على النشا.

يتكثف الجليوكسال 40% مع اليوريا لتكوين 4,5-ثنائي هيدروكسي-2-إيميدازوليدينون، الذي يتفاعل أيضًا مع الفورمالديهايد ليعطي مشتق ثنائي ميثيلول إيثيلين يوريا ثنائي (هيدروكسي ميثيل)، والذي يستخدم في المعالجات الكيميائية المقاومة للتجاعيد للملابس، أي الضغط الدائم. .
يستخدم جليوكسال 40% كمذيب وعامل ربط في كيمياء البوليمرات.
يعتبر جليوكسال 40% عنصرًا أساسيًا في التركيب العضوي، خاصة في تركيب الحلقات غير المتجانسة مثل الإيميدازولات.
الشكل المناسب للكاشف للاستخدام في المختبر هو ثنائي (هيمياسيتال) مع جلايكول الإثيلين، 1،4-ديوكسان-2،3-ديول.
جليوكسال 40% متوفر تجارياً.
يمكن أيضًا استخدام محاليل Glyoxal 40% كمثبت للأنسجة، أي طريقة لحفظ الخلايا لفحصها تحت المجهر.

الكيمياء الحيوية
المنتجات النهائية لعملية التسكر المتقدمة (AGEs) هي بروتينات أو دهون تصبح متسكرة نتيجة اتباع نظام غذائي غني بالسكر.
وهي علامة حيوية متورطة في الشيخوخة وتطور أو تفاقم العديد من الأمراض التنكسية، مثل مرض السكري، وتصلب الشرايين، وأمراض الكلى المزمنة، ومرض الزهايمر.
يمكن لقواعد الجوانين في الحمض النووي أن تخضع لعملية تسكر غير إنزيمية بواسطة جليوكسال 40% لتكوين مقاربات جليوكسال-جوانين.
قد تنتج هذه المقاربات بعد ذلك روابط متشابكة للحمض النووي.
قد يؤدي تسكر الحمض النووي أيضًا إلى حدوث طفرة وتكسر في الحمض النووي والسمية الخلوية.
في البشر، يمكن إصلاح نيوكليوتيدات الجليوكسال-جليكاتيد بواسطة البروتين DJ-1 المعروف أيضًا باسم Park7.

المرادفات
جليوكسال
إثانيديال
107-22-2
أوكسالالديهيد
أوكسالدهيد
1,2-إيثانيديون
ثنائي الفورميل
ديفورميل
جليوكسيلالدهيد
ثنائي الشكل
ثنائي الشكل
أوكسال
إيروتكس جليوكسال 40
ألدهيد الجليوكسال
إيثانيديون
سيكريس 952
إثانديال
اتش اس دي بي 497
دتكسيد5025364
جليوكسال 29.2%
اينكس 203-474-9
الإيثان -1,2 قرص
UNII-50NP6JJ975
بي آر إن 1732463
الشابي:34779
AI3-24108
50NP6JJ975
إثانيديال، تريمر
دتكسيد505364
إي سي 203-474-9
03625-00-01-4 (مرجع كتيب بيلشتاين)
NCGC00091228-01
جليوكسال (مارت.)
جليوكسال [مارت.]
جليوكسال 40%
كاس-107-22-2
الإيثان -1،2 ديون
أوديكس
40094-65-3
الاتصال الهاتفي الإيثان
(أوكسو) الأسيتالديهيد
بروتكتول جي ال 40
جليوكسال (إيثانيديال)
MFCD00006957
ثنائي هيدريد حمض الأكساليك
هيدروكسي ميثيلين كيتون
غوهسيزال ب
جليوكسال [HSDB]
جليوكسال [INCI]
جليوكسال [MI]
بيرما فريش 114
جليوكسال [من-DD]
دايسيل جي 60
جلايفيكس سي اس 50
المزايدة:ER0284
(CHO)2
جليوكسال 40% محلول
جليوكسال، بيفورميل، أوكسالالدهيد
كيمبل1606435
جليوكسال 40% وزن/وزن ماء. سولن.
STR01281
Tox21_111105
Tox21_202517
NSC262684
AKOS000119169
نسك-262684
NCGC00260066-01
فت-0626792
G0152
EN300-19156
س413465
ي-001740
F2191-0152

يتكون رباعي الصوديوم الغلوتامات من المواد النباتية.
رباعي الغلوتامات هو عامل خالب يمكن أن يعزز فعالية المواد الحافظة.
يؤدي رباعي الصوديوم الغلوتامات نفس الوظيفة في تركيبات مثل EDTA.


رقم CAS: 51981-21-6
رقم المفوضية الأوروبية: 257-573-7
رقم الترخيص: MFCD01862262
الصيغة الجزيئية: C10H14N2Na4O8


غالبًا ما يوجد رباعي الصوديوم الغلوتامات في مستحضرات الوقاية من الشمس، ومنظف الوجه، والشامبو، والمكياج، والغسول، ومناديل التنظيف، والصابون، ومنتجات التنظيف الأخرى.
عادة ما يظهر رباعي الصوديوم الغلوتامات كمسحوق أبيض عديم الرائحة قابل للذوبان في الماء، ويستخدم كعامل خالب سائل متعدد الأغراض وواضح ومعزز للمواد الحافظة.


يساعد استخدام عامل خالب على إبطاء هذه العملية، مما يسمح بإنشاء منتجات ذات ثبات ومظهر أفضل.
يؤدي هذا أيضًا إلى تحسين فعالية المكونات الحافظة، مما يسمح لنا باستخدام نسبة أقل منها للحصول على منتجات أكثر أمانًا وثباتًا على الرف.
رباعي الغلوتامات هو "عامل خالب".


عادة ما يظهر رباعي الصوديوم الغلوتامات كمسحوق أبيض عديم الرائحة قابل للذوبان في الماء، ويستخدم كعامل خالب سائل متعدد الأغراض وواضح ومعزز للمواد الحافظة.
رباعي الغلوتامات هو عامل خالب اصطناعي آمن ذو أصول طبيعية.


يُستخدم رباعي غلوتامات الصوديوم بكميات تصل إلى 1% لتعزيز فعالية المواد الحافظة، مما يسمح باستخدام كميات أقل من المعتاد دون المساس بالفعالية.
رباعي الغلوتامات لا يسبب حساسية لجلد الإنسان.


رباعي الغلوتامات قابل للتحلل البيولوجي تمامًا مقارنةً بالفوسفات والفوسفونات.
يعتبر رباعي الغلوتامات بديلاً فعالاً لـ EDTA.
رباعي الصوديوم الغلوتامات هو عامل خالب عالي النقاء ومتعدد الاستخدامات وقابل للتحلل البيولوجي بسهولة يعتمد على حمض الجلوتاميك L، وهو مادة خام طبيعية ومتجددة.


يُعرف رباعي الغلوتامات أيضًا باسم مخلب GLDA.
رباعي الغلوتامات هو عامل خالب اصطناعي آمن ذو أصول طبيعية.
يُستخدم رباعي غلوتامات الصوديوم بكميات تصل إلى 1% لتعزيز فعالية المواد الحافظة، مما يسمح باستخدام كميات أقل من المعتاد دون المساس بالفعالية.


رباعي الغلوتامات، المعروف أيضًا باسم TGDA، هو مركب كيميائي يستخدم بشكل شائع في منتجات التنظيف.
رباعي الصوديوم الغلوتامات هو مسحوق حبيبي أبيض يستخدم كعزل ومشتت في المنظفات والمنظفات.
رباعي الصوديوم الغلوتامات هو عامل خالب قوي مصنوع من مواد خام طبيعية وقابلة للتحلل ومتجددة ويعمل أيضًا كمعزز فعال للمواد الحافظة.


يقوم رباعي الصوديوم الغلوتامات بتركيب أيونات الماء العسر بشكل فعال مع الاحتفاظ بقيمته المخلبية العالية في درجات حرارة مرتفعة مقارنة بالعوامل المخلبية الأخرى.
يمكن استخدام رباعي الصوديوم الغلوتامات كبديل أكثر استدامة للفوسفونات والعوامل المخلبية شائعة الاستخدام (NTA وEDTA) في عدد كبير من التطبيقات.


يتم إنتاجه من حمض أميني طبيعي، وهو قابل للتحلل البيولوجي بسهولة مع مستوى عالٍ من الذوبان على نطاق واسع من الأس الهيدروجيني، وبالتالي فهو بديل أكثر خضرة للعديد من المخلبات الأخرى.
رباعي الغلوتامات عبارة عن سائل خالب واضح ومُحسِّن للمواد الحافظة مصنوع من مواد نباتية وقابل للتحلل البيولوجي.


رباعي الصوديوم الغلوتامات هو عامل خالب سائل متعدد الأغراض وواضح ومعزز للمواد الحافظة.
يتكون رباعي الصوديوم الغلوتامات من مواد نباتية، قابلة للتحلل بسهولة، مع قابلية ذوبان عالية على نطاق واسع من الأس الهيدروجيني.
يؤدي رباعي الصوديوم الغلوتامات نفس الوظيفة في تركيبات EDTA، دون المخاوف الصحية والبيئية.


رباعي الغلوتامات (GLDA) هو عامل خالب نباتي.
رباعي الصوديوم الغلوتامات هو النظير لـ EDTA ولكن على عكس EDTA، يتم استخراجه من بذور نبات هندي، Cassia Angustifolia.
كاسيا أنجوستيفوليا (angustifolia = ورقة ضيقة) موطنها الأصلي الجزيرة العربية والصومال وتتم زراعتها في العديد من المواقع في الهند.


يعتمد رباعي الصوديوم الغلوتاميك على حمض الجلوتاميك L، وهو مادة خام طبيعية ومتجددة.
"رباعي الصوديوم..." يشير إلى ملح رباعي الصوديوم.
الغلوتامات هي أملاح أو استرات حمض الجلوتاميك (حمض أمينوبنتانيديويك 2، وهو حمض أميني).


ثنائي الأسيتات عبارة عن أملاح أو ثنائي استرات حمض الأسيتيك.
رباعي الغلوتامات اصطناعي.
ينتمي رباعي الصوديوم الغلوتامات إلى مجموعات المواد التالية: المثبتات


رباعي الصوديوم الغلوتامات هو عامل خالب قائم على الأمينوبولي كربوكسيلات يعتمد على ملح الأحماض الأمينية الطبيعية المعتمدة من الأغذية، أحادي الصوديوم إل-غلوتامات، والذي يتم إنتاجه عن طريق التحويل الكيميائي الحيوي للمواد النباتية (مثل نفايات بنجر السكر).
وينتج عن ذلك انهيار بيولوجي جيد كما يؤكد ذلك اختبار قابلية التحلل البيولوجي للزجاجة المغلقة.


رباعي الصوديوم الغلوتامات هو نوع جديد من العوامل المخلبية الخضراء القابلة للتحلل، ويمكن أن يحل محل الفوسفونات التقليدية، EDTA، NTA.
رباعي الصوديوم الغلوتامات مناسب لمجموعة واسعة من الأس الهيدروجيني، مع قابلية ذوبان عالية، ومقاومة درجات الحرارة العالية، ومنظف قوي، ولا يوجد سمية بيئية، وله تأثير تآزري مع مبيدات الفطريات، ولا يسبب تهيج الجلد والعينين.


رباعي الصوديوم الغلوتامات هو عامل خالب سائل متعدد الاستخدامات وواضح ومعزز للمواد الحافظة.
مشتق من مادة نباتية، رباعي الصوديوم غلوتامات قابل للتحلل البيولوجي بسهولة وقابل للذوبان بدرجة عالية عبر نطاق واسع من الأس الهيدروجيني.
يحقق Tetrasodium Glutamate بشكل فعال نفس الغرض في تركيبات EDTA ولكن دون المخاوف الصحية والبيئية المرتبطة بها.


يعمل رباعي الصوديوم جلوتامات كبديل آمن، حيث يقدم خصائص فعالة في عملية إزالة معدن ثقيل وحفظ دون المساس بالأداء.
رباعي الغلوتامات مناسب للاستخدام في مستحضرات العناية الشخصية ومستحضرات التجميل.
رباعي الصوديوم الغلوتامات هو عامل سائل شفاف متعدد الأغراض يدعم فعالية المواد الحافظة.


رباعي الغلوتامات هو عامل خالب.
يساعد رباعي الصوديوم الغلوتامات في الحفاظ على الرقم الهيدروجيني ويزيل أيونات المعادن الثقيلة من التركيبة عن طريق الارتباط بها.
يساعد هذا على منع أكسدة التركيبة أو إفسادها.


رباعي جلوتامات الصوديوم هو ملح أميني مستبدل يتوافق مع الصيغة: C9H9NO3 • 4Na.
يعتمد الشكل L من Tetrasodium Glutamate، أو GLDA، على مواد متجددة (السكر المخمر)، ويعمل عبر نطاق درجة حموضة أوسع، ويطابق أو يتجاوز EDTA في التحكم في رواسب الصابون، كما أنه قابل للتحلل البيولوجي بسهولة.


يعتبر رباعي الغلوتامات بديلاً صديقًا للبيئة، حيث أنه مصنوع في الغالب من مخلفات السكر.
تم قياس التأثير البيئي (وفقًا للمعيار ISO 14040) لجميع شركات تصنيع التعقيدات القوية، وكان رباعي الصوديوم جلوتامات له أصغر بصمة بيئية.


رباعي الصوديوم الغلوتامات عبارة عن خالب عالي النقاء ومتعدد الاستخدامات وقابل للتحلل البيولوجي بسهولة يعتمد على حمض الجلوتاميك L، وهو مادة خام طبيعية ومتجددة.
رباعي الصوديوم الغلوتامات هو في شكل سائل مع تلوين شفاف.
رباعي الغلوتامات خالي من المواد الخام المعدلة وراثيا ولا يسبب تهيج الجلد أو العينين.


رباعي الغلوتامات متوافق حيويا وقابل للتحلل الحيوي.
نظرًا لأن الجلد لا يمتص رباعي الصوديوم بسهولة، فإنه لا يسبب تهيجًا أو حساسية.
تمت الموافقة على استخدام رباعي الصوديوم الغلوتامات في تركيبة مستحضرات التجميل الطبيعية الحيوية.


رباعي الغلوتامات قابل للتحلل بسهولة، مع قابلية ذوبان عالية على نطاق واسع من الأس الهيدروجيني.
رباعي الصوديوم الغلوتامات لا يسبب حساسية الجلد البشري، ويظهر قوة معززة للمبيدات الحيوية وخصائص محسنة للتحلل البيولوجي.
بالمقارنة مع الفوسفات والفوسفونات، يعتبر رباعي الغلوتامات عامل خالب أكثر فعالية بكثير.


رباعي الصوديوم الغلوتامات، المعروف أيضًا باسم رباعي الصوديوم ثنائي كاربوكسيميثيل الغلوتامات، رباعي الصوديوم الغلوتامات-Na4 للاختصار.
Tetrasodium Glutamate-Na4 هو نوع جديد من العوامل المخلبية الخضراء القابلة للتحلل، ويمكن أن يحل محل الفوسفونات التقليدية، EDTA، NTA.
رباعي الصوديوم الغلوتامات مناسب لمجموعة واسعة من الأس الهيدروجيني، مع قابلية ذوبان عالية، ومقاومة درجات الحرارة العالية، ومنظف قوي، ولا يوجد سمية بيئية، وله تأثير تآزري مع مبيدات الفطريات، ولا يسبب تهيج الجلد والعينين.


رباعي الصوديوم الغلوتامات هو عامل خالب عالي النقاء ومتعدد الاستخدامات وقابل للتحلل البيولوجي بسهولة يعتمد على حمض الجلوتاميك L، وهو مادة خام طبيعية ومتجددة.
يعتبر رباعي الصوديوم غلوتامات ذو فعالية مخلبية ممتازة للتحكم في التحلل المحفز بالمعادن.


رباعي الصوديوم الغلوتامات يقلل من صلابة الماء ويمنع هطول الأمطار.
يعزز رباعي الصوديوم الغلوتامات أداء المواد الحافظة مما يحسن مدة الصلاحية.
يثبت قيمة الرقم الهيدروجيني وهو فعال في نطاق واسع من الرقم الهيدروجيني.


رباعي الصوديوم الغلوتامات، المعروف أيضًا باسم رباعي الصوديوم ثنائي كاربوكسيميثيل الغلوتامات، GLDA-Na4 للاختصار.
رباعي الصوديوم الغلوتامات هو نوع جديد من العوامل المخلبية الخضراء القابلة للتحلل، ويمكن أن يحل محل الفوسفونات التقليدية، EDTA، NTA.
رباعي الصوديوم الغلوتامات هو عامل خالب متعدد الأغراض ومعزز للمواد الحافظة.


رباعي الصوديوم الغلوتامات مناسب لمجموعة واسعة من الأس الهيدروجيني، مع قابلية ذوبان عالية، ومقاومة درجات الحرارة العالية، ومنظف قوي، ولا يوجد سمية بيئية، وله تأثير تآزري مع مبيدات الفطريات، ولا يسبب تهيج الجلد والعينين.
تيتراصوديوم غلوتامات هو عامل خالب خفيف، يساعد على تثبيت التركيبة.


يؤدي رباعي الصوديوم الغلوتامات نفس الوظيفة في تركيبات مثل EDTA.
يتكون رباعي الصوديوم الغلوتامات من مواد نباتية، قابلة للتحلل بسهولة، مع قابلية ذوبان عالية على نطاق واسع من الأس الهيدروجيني.
الاستخلاص: رباعي الغلوتامات هو مكون قابل للتحلل من أصل معدني معتمد من قبل Ecocert.


يتم تسجيل رباعي غلوتامات الصوديوم بموجب لائحة REACH ويتم تصنيعه و/أو استيراده إلى المنطقة الاقتصادية الأوروبية بمعدل يتراوح بين ≥ 10000 إلى <100000 طن سنويًا.
يعمل رباعي الصوديوم الغلوتامات على إنشاء روابط مع الأيونات غير المحددة التي يمكن أن تغير مظهر التركيبة، مثل الحفاظ على الصابون وحمايته من الفساد.


رباعي الغلوتامات هو "عامل خالب".
عادة ما يظهر رباعي الصوديوم الغلوتامات كمسحوق أبيض عديم الرائحة قابل للذوبان في الماء، ويستخدم كعامل خالب سائل متعدد الأغراض وواضح ومعزز للمواد الحافظة.


رباعي الصوديوم الغلوتامات هو عامل خالب قوي مصنوع من مواد خام طبيعية وقابلة للتحلل ومتجددة.
يُظهر رباعي الصوديوم الغلوتامات خصائص ممتازة لخلب المعادن، وقابلية عالية للذوبان في الماء، واستقرار على نطاق واسع من الأس الهيدروجيني، وسمية بيئية منخفضة.
رباعي الغلوتامات مجاني ويعمل أيضًا بشكل رائع كمعزز للمواد الحافظة.


رباعي الصوديوم الغلوتامات هو عامل سائل واضح متعدد الأغراض يدعم فعالية المواد الحافظة.
يُسمح باستخدام رباعي الصوديوم كبديل أكثر أمانًا لـ EDTA في المستحضرات التي تلبي معايير مستحضرات التجميل العضوية.
رباعي الغلوتامات هو عامل خالب نباتي.



استخدامات وتطبيقات رباعي الصوديوم الغلوتامات:
من المحتمل أن يحدث إطلاق آخر لـ Tetrasodium Glutamate في البيئة من: الاستخدام الداخلي (مثل سوائل الغسيل الآلي/المنظفات، ومنتجات العناية بالسيارات، والدهانات والطلاءات أو المواد اللاصقة، والعطور ومعطرات الهواء)، والاستخدام الخارجي، والاستخدام الداخلي في الأنظمة القريبة مع الحد الأدنى من الإطلاق (مثل سوائل التبريد في الثلاجات، والسخانات الكهربائية المعتمدة على الزيت) والاستخدام الخارجي في الأنظمة القريبة مع الحد الأدنى من الإطلاق (مثل السوائل الهيدروليكية في نظام تعليق السيارات، ومواد التشحيم في زيت المحرك وسوائل الكسر).


يمكن أن يحدث إطلاق رباعي الغلوتامات في البيئة من خلال الاستخدام الصناعي: تركيب المخاليط والتركيب في المواد.
يستخدم رباعي الصوديوم الغلوتامات في المجالات التالية: التعدين وأعمال البناء والتشييد.
يستخدم رباعي الصوديوم الغلوتامات لتصنيع: المواد الكيميائية والمنتجات المعدنية (مثل الجص والأسمنت).


يمكن أن يحدث إطلاق غلوتامات رباعي الصوديوم في البيئة من الاستخدام الصناعي: في إنتاج السلع، كخطوة وسيطة في مواصلة تصنيع مادة أخرى (استخدام المواد الوسيطة)، كمساعدة في المعالجة، لتصنيع اللدائن الحرارية، كمساعدة في المعالجة، للمواد في الأنظمة المغلقة ذات الحد الأدنى من الإطلاق وفي مساعدات المعالجة في المواقع الصناعية.


يمكن أن يحدث إطلاق رباعي الغلوتامات في البيئة من خلال الاستخدام الصناعي: تصنيع المادة.
رباعي الغلوتامات له العديد من الاستخدامات بدءًا من الطعام وحتى منتجات العناية الشخصية.
يستخدم رباعي الصوديوم الغلوتامات عامل عزل الشامبو في الشامبو والمنظفات لتحسين الاستقرار


صناعة النسيج: يستخدم رباعي الصوديوم جلوتامات لمنع الشوائب الأيونية المعدنية من تعديل ألوان المنتجات المصبوغة
الأطعمة: يستخدم رباعي الصوديوم الغلوتامات كمادة حافظة في بعض الأطعمة لمنع تغير اللون التأكسدي التحفيزي
الغسيل: يستخدم رباعي الصوديوم الغلوتامات لإزالة صلابة الماء في تطبيقات الغسيل


وبالتالي فإن رباعي الصوديوم الغلوتامات هو نوع من الواقي الذكري.
يعمل رباعي الصوديوم الغلوتامات كمساعد للشطف في منتجاتنا. يوجد رباعي الصوديوم جلوتامات في مستحضرات الوقاية من الشمس، ومنظف الوجه، والشامبو، والمكياج، والغسول، وغيرها من المنتجات.


يوجد رباعي الغلوتامات أيضًا في المنظفات ومناديل التنظيف وألواح الصابون ومنتجات التنظيف الأخرى.
يستخدم رباعي الصوديوم الغلوتامات مواد التنظيف والمنظفات،
المواد المساعدة للنسيج، والمواد الكيميائية اليومية، ومعالجة مياه حقول النفط، ومساعدي اللب والورق، ومعالجة الأسطح المعدنية، وما إلى ذلك.


مستوى الاستخدام النموذجي لرباعي الصوديوم الغلوتامات هو 0.1-0.5%.
يضاف رباعي الصوديوم الغلوتامات في نهاية عملية الصياغة أو إلى المرحلة المائية للمستحلبات.
يستخدم رباعي الصوديوم الغلوتامات للاستخدام الخارجي فقط.


يستخدم رباعي الصوديوم الغلوتامات في جميع أنواع مستحضرات التجميل مثل الكريمات والمستحضرات والشامبو والبلسم ومنتجات المكياج ومنتجات الوقاية من الشمس وأصباغ الشعر والمساحيق ومناديل العناية الشخصية.
رباعي الغلوتامات هو مسحوق أبيض قابل للذوبان في الماء، وله عدد من الفوائد عند استخدامه كعامل تنظيف.


رباعي الغلوتامات فعال في إزالة الأوساخ والشحوم والأوساخ من الأسطح، ويمكن أن يساعد أيضًا في منع نمو العفن والعفن.
بالإضافة إلى ذلك، فإن رباعي الصوديوم غلوتامات غير سام وقابل للتحلل البيولوجي، مما يجعله آمنًا للاستخدام حول الأطفال والحيوانات الأليفة.
يعد رباعي الصوديوم الغلوتامات مكونًا مهمًا في العديد من منتجات التنظيف الشائعة، ويمكن أن يكون وسيلة فعالة للحفاظ على منزلك نظيفًا وصحيًا.


يستخدم رباعي الصوديوم الغلوتامات في مستحضرات التجميل بشكل رئيسي بسبب قدرته على تعزيز فعالية المواد الحافظة الأخرى. يستخدم رباعي الصوديوم الغلوتامات أيضًا لتثبيت مكونات مستحضرات التجميل، ومنع تغير اللون الطبيعي للشامبو والمواد الهلامية.
يستخدم Tetrasodium Glutamate أيضًا كعامل مضاد للرغوة في صابون الأطباق Everneat وصابون الغسيل Everneat.


رباعي الصوديوم الغلوتامات هو عامل تنظيف فعال يساعد على إزالة الأوساخ والشحوم والزيوت من الأسطح.
يعد Tetrasodium Glutamate أيضًا عاملًا فعالًا مضادًا للرغوة يساعد على منع تكوين الرغوة أثناء عملية التنظيف.
بالإضافة إلى ذلك، يساعد رباعي الصوديوم غلوتامات على إبقاء الأوساخ والشحوم عالقة في السائل، مما يجعل من السهل شطفها.


ونتيجة لذلك، يعد رباعي الصوديوم جلوتامات مكونًا مهمًا في صابون الأطباق Everneat وصابون الغسيل Everneat الذي يساعد في الحفاظ على نظافة الأطباق والملابس.
يمكن استخدام رباعي الصوديوم الغلوتامات ليحل محل EDTA بنسبة 1:1 في العديد من التطبيقات والمنتجات.


كما أن رباعي الصوديوم الغلوتامات لا يسبب حساسية لجلد الإنسان ويوفر قوة معززة للمبيدات الحيوية/المواد الحافظة بالمقارنة مع المعززات شائعة الاستخدام مثل EDTA وNTA.
يمكن استخدام رباعي الصوديوم الغلوتامات في العديد من التطبيقات مثل المنظفات الصناعية والمنزلية لتحسين المنظفات.


يمكن أن يساعد رباعي الغلوتامات عند إضافته إلى تركيبة على تثبيت المنتج ومنع تغير اللون.
بكميات أكبر، سيعزز رباعي الصوديوم الغلوتامات قدرة التنظيف ويمنع تعطيل المكونات النشطة أثناء الاستخدام.
رباعي الصوديوم الغلوتامات هو عامل خالب ومحسن حافظة.


رباعي الصوديوم الغلوتامات هو ملح عضوي يتم تصنيعه من حمض الجلوتاميك (حمض أميني متوفر بكثرة في الطبيعة).
تطبيق رباعي الصوديوم الغلوتامات: عوامل التنظيف، المنظفات، المواد المساعدة للنسيج، المواد الكيميائية اليومية، معالجة مياه حقول النفط، المواد المساعدة لللب والورق، معالجة الأسطح المعدنية، إلخ.


رباعي الغلوتامات هو عامل خالب صديق للبيئة، وقابل للتحلل البيولوجي، وخالي من الفوسفور والسيانيد.
يمكن أن يحل رباعي الصوديوم الغلوتامات محل عوامل التعقيد التقليدية مثل الفسفور العضوي، وEDTA، وNTA ضمن نطاق معين.
يمكن تخصيص أملاح معدنية أخرى مثل ملح البوتاسيوم رباعي الصوديوم جلوتامات.


يتم استخدام رباعي الصوديوم الغلوتامات المواد الكيميائية في حقول النفط، والمواد المساعدة للغسيل الكيميائي اليومي، والمواد المساعدة للنسيج، وعوامل التنظيف الصناعية، ومعالجة الأسطح المعدنية، وطباعة المنسوجات والمواد المساعدة للصباغة، ومثبتات التبييض، ومساعدي اللب والورق، ومثبطات إزالة الترسبات الكلسية، والمواد الكيميائية لمعالجة المياه، والزراعة، وما إلى ذلك.


يتم استخدام رباعي غلوتامات الصوديوم بكميات تصل إلى 1% لزيادة فعالية المواد الحافظة، مما يتيح استخدام كميات أقل من المعتاد، دون المساس بالكفاءة.
تيتراصوديوم غلوتامات هو ما يُعرف باسم "عامل خالب"، وهو مكون يعمل على تعطيل الأيونات المعدنية (الجزيئات المشحونة) في تركيبات المنتج.


يمكن أن تؤدي أيونات الحديد والنحاس المتجولة في التركيبات إلى أكسدة سريعة، مما يعني أنها ستفسد بسرعة.
رباعي الصوديوم الغلوتامات هو ملح عضوي يتم تصنيعه من حمض الجلوتاميك (حمض أميني متوفر بكثرة في الطبيعة).
يقوم رباعي الصوديوم الغلوتامات بتعطيل الأيونات المعدنية (الجزيئات المشحونة) في تركيبات المنتج، وبالتالي يعمل كعامل خالب. يمكن أن يؤدي التجوال الحر لأيونات الحديد والنحاس في التركيبات إلى أكسدة سريعة.


يمكن أن يحدث إطلاق رباعي الصوديوم الغلوتامات في البيئة من الاستخدام الصناعي: معالجة التآكل الصناعي بمعدل إطلاق منخفض (مثل قطع المنسوجات أو القطع أو التصنيع أو طحن المعادن) ومعالجة التآكل الصناعي بمعدل إطلاق مرتفع (مثل عمليات الصنفرة أو تجريد الطلاء بواسطة الطلقة الناسفة).


من المحتمل أن يحدث إطلاق آخر في البيئة لرباعي جلوتامات رباعي الصوديوم من: الاستخدام الخارجي في المواد طويلة العمر ذات معدل إطلاق منخفض (مثل الإنشاءات المعدنية والخشبية والبلاستيكية ومواد البناء) والاستخدام الداخلي في المواد طويلة العمر ذات معدل إطلاق منخفض ( على سبيل المثال، الأرضيات والأثاث ولعب الأطفال ومواد البناء والستائر والأحذية والمنتجات الجلدية ومنتجات الورق والكرتون والمعدات الإلكترونية).


يمكن العثور على رباعي غلوتامات الصوديوم في المنتجات التي تحتوي على مواد تعتمد على: الحجر أو الجص أو الأسمنت أو الزجاج أو السيراميك (مثل الأطباق والأواني/المقالي وحاويات تخزين المواد الغذائية ومواد البناء والعزل).
يستخدم رباعي الصوديوم الغلوتامات في المجالات التالية: التعدين وأعمال البناء والتشييد.


من المحتمل أن يحدث إطلاق آخر لـ Tetrasodium Glutamate في البيئة من: الاستخدام الداخلي (مثل سوائل/منظفات غسيل الآلات، ومنتجات العناية بالسيارات، والدهانات والطلاءات أو المواد اللاصقة، والعطور ومعطرات الهواء) والاستخدام الخارجي.
يستخدم رباعي الصوديوم الغلوتامات لتصنيع: المواد الكيميائية والمنتجات المعدنية (مثل الجص والأسمنت).


يستخدم رباعي الصوديوم الغلوتامات منظفات الأسطح الصلبة، منظفات الغسيل HDL و LDL، منتجات التجميل / العناية الشخصية، المنظفات الصناعية، منتجات الحلاقة، إنتاج اللب والورق، تحلية الغاز، مناديل مبللة، إنتاج البوليمر، منظفات غسل الصحون، المنسوجات، المنسوجات الحافظة الداعمة، و الأسمدة – توصيل المغذيات الدقيقة للنباتات.


يتم استخدام رباعي غلوتامات الصوديوم من قبل المستهلكين، في المقالات، من قبل العمال المحترفين (استخدامات واسعة النطاق)، في التركيب أو إعادة التعبئة، في المواقع الصناعية وفي التصنيع.
يستخدم رباعي الصوديوم الغلوتامات في المنتجات التالية: منتجات الغسيل والتنظيف، والملمعات والشموع، ومنتجات العناية بالهواء والمبيدات الحيوية (مثل المطهرات ومنتجات مكافحة الآفات).


الغلايات: يستخدم رباعي الصوديوم الغلوتامات لمنع تكون القشور في الغلايات بسبب صلابة الماء
المعايرة: يستخدم رباعي الصوديوم الغلوتامات في المعايرة المعقدة و��حليل صلابة الماء
هذا الجزيء الاصطناعي، ولكن غير السام، تيتراصوديوم غلوتامات، هو عامل خالب.


وهذا يعني أن رباعي الصوديوم الغلوتامات يخلق روابط مع بعض الأيونات التي، إذا تركت دون فحص، يمكن أن تغير مظهر الصيغة وحتى سلامة المنتج.
في الصابون، يمنع رباعي الصوديوم الغلوتامات النتانة.


كما يقلل رباعي الصوديوم الغلوتامات من تأثير أيونات الكالسيوم والمغنيسيوم مما يؤدي إلى تحسين أداء الفاعل بالسطح.
رباعي الصوديوم الغلوتامات مناسب للاستخدام في منتجات العناية الشخصية ومستحضرات التجميل، وذلك بسبب القدرة القوية على خلب الكالسيوم وأيونات المعادن الانتقالية مما يطيل العمر الافتراضي للعديد من المنتجات.


يؤدي هذا أيضًا إلى تحسين فعالية المكونات الحافظة، مما يسمح لنا باستخدام نسبة أقل منها للحصول على منتجات أكثر أمانًا وثباتًا على الرف.
يستخدم رباعي الصوديوم الغلوتامات في معالجة المياه، والمنظفات الصناعية والمنظفات، ومنظفات الأسطح الصلبة، ومنظفات غسل الأطباق، ومنظفات الغسيل HDL و LDL، وصناعة الورق، ومنتجات التجميل / العناية الشخصية، والمواد المساعدة للنسيج، والمواد الحافظة الداعمة.


الاستخدامات التجميلية: عوامل مخلبية
رباعي الصوديوم الغلوتامات هو عامل خالب سائل متعدد الأغراض وواضح ومعزز للمواد الحافظة.
يتكون رباعي الصوديوم الغلوتامات من مواد نباتية، قابلة للتحلل بسهولة، مع قابلية ذوبان عالية على نطاق واسع من الأس الهيدروجيني.


يؤدي رباعي الصوديوم الغلوتامات نفس الوظيفة في تركيبات EDTA، دون المخاوف الصحية والبيئية.
يستخدم رباعي الصوديوم الغلوتامات على نطاق واسع في العناية الشخصية والتنظيف والمنظفات والتنظيف الصناعي وصناعة النفط.
رباعي الغلوتامات هو عامل خالب.


تساعد العوامل المخلبية على منع أيونات المعادن من الارتباط بالمكونات الأخرى.
وهذا يساعد على منع التأثيرات وردود الفعل غير المرغوب فيها من المنتج.
قد تأتي هذه الأيونات المعدنية من الماء وتوجد بكميات ضئيلة.


يمكن أن يساعد رباعي الصوديوم الغلوتامات أيضًا المواد الحافظة الأخرى على أن تكون أكثر فعالية.
تتم إضافة رباعي الصوديوم الغلوتامات إلى منتجات العناية بالبشرة والجسم والشعر والمكياج، ولكن أيضًا إلى المنظفات والمناديل المبللة والصابون.
لا يُظهر تيتراصوديوم غلوتامات تهيجًا قويًا في الجلد، على الرغم من أن الأشخاص ذوي الحساسية العالية قد يعانون من تهيج خفيف في الجلد والعين بعد استخدامه.


يتكون رباعي الصوديوم الغلوتامات من المواد النباتية.
يُسمح باستخدام رباعي غلوتامات الصوديوم كبديل أكثر أمانًا لـ EDTA في المستحضرات المطابقة لمعايير مستحضرات التجميل العضوية (تم اعتماده بشهادة Ecocert).


يعتبر رباعي الصوديوم غلوتامات فعالاً للغاية في إزالة البقع ويزيد من نشاط المواد التي تقتل أو تحد من نمو الكائنات الضارة.
يعمل رباعي الصوديوم الغلوتامات على تثبيت لون المنتج وتحسين متانته.
يساعد رباعي غلوتامات الصوديوم باستخدام عامل خالب على إبطاء هذه العملية، مما يسمح بإنتاج منتجات ذات ثبات ومظهر أفضل.


لا يُظهر رباعي الصوديوم الغلوتامات أي طفرات أو مسرطنة أو سمية لأنظمة الأعضاء، بما في ذلك الأعضاء التناسلية.
رباعي الغلوتامات قابل للتحلل بدرجة عالية، وغير سام للنظم البيئية، ومناسب للنباتيين.
يعتبر رباعي الصوديوم غلوتامات فعالاً للغاية في إزالة البقع ويزيد من نشاط المواد التي تقتل أو تحد من نمو الكائنات الضارة.


يعمل رباعي الصوديوم الغلوتامات على تثبيت لون المنتج وتحسين متانته.
تتم إضافة رباعي الصوديوم الغلوتامات إلى منتجات العناية بالبشرة والعناية بالجسم والشعر والمكياج وأيضًا إلى المنظفات والمناديل المبللة والصابون.
لا يُظهر تيتراصوديوم غلوتامات تهيجًا قويًا في الجلد، على الرغم من أن الأشخاص ذوي الحساسية العالية قد يعانون من تهيج خفيف في الجلد والعين بعد استخدامه.


تعمل خصائص الخلب والتشتت القوية لرباعي الصوديوم الغلوتامات على تسهيل إزالة الأيونات المعدنية من التربة مما يؤدي إلى تحسين أداء التنظيف بشكل كبير.
تعمل خصائص تشتيت رباعي الغلوتامات أيضًا على إبقاء التربة معلقة في مياه الغسيل والشطف، مما يمنع إعادة ترسب التربة على الأسطح النظيفة ويضمن سهولة الشطف في تطبيقات مثل غسل الأطباق.


يمكن للكميات الصغيرة من رباعي الصوديوم المضافة إلى التركيبة أن تساعد في تثبيت المنتج ومنع تغير اللون.
الكميات الكبيرة من رباعي الصوديوم غلوتامات ستعزز القدرة على التنظيف وتمنع تعطيل المكونات النشطة أثناء الاستخدام.
كما يقلل رباعي الصوديوم الغلوتامات من تأثير أيونات Ca2+ وMg2+ مما يؤدي إلى تحسين أداء الفاعل بالسطح.


يمكن أن يحل رباعي الصوديوم الغلوتامات محل EDTA 1:1 ويمكن استخدامه في مستحضرات التجميل ومنتجات العناية الشخصية بالإضافة إلى منتجات HI&I.
يرتبط رباعي الصوديوم الغلوتامات مع أيونات المعادن في إمدادات المياه لمنع تكوين القشور.
تشكل التربة مجمعات تحتوي على أيونات معدنية وترتبط بالأسطح.


هذه الروابط تجعل تنظيف وإزالة مجمعات التربة المعدنية أمرًا صعبًا.
تعمل خصائص الخلب والتشتت القوية لرباعي الصوديوم الغلوتامات على تسهيل إزالة الأيونات المعدنية من التربة مما يؤدي إلى تحسين أداء التنظيف بشكل كبير.


تعمل خصائص تشتيت رباعي الغلوتامات أيضًا على إبقاء التربة معلقة في مياه الغسيل والشطف، مما يمنع إعادة ترسب التربة على الأسطح النظيفة ويضمن سهولة الشطف في تطبيقات مثل غسل الأطباق.
يمكن للكميات الصغيرة من رباعي الصوديوم المضافة إلى التركيبة أن تساعد في تثبيت المنتج ومنع تغير اللون.


Tetrasodium Glutamate خالٍ من NTA ويعمل أيضًا بشكل رائع كمعزز للمواد الحافظة.
يرتبط رباعي الصوديوم الغلوتامات مع أيونات المعادن في إمدادات المياه لمنع تكوين القشور.
تشكل التربة مجمعات تحتوي على أيونات معدنية وترتبط بالأسطح.


هذه الروابط تجعل تنظيف وإزالة مجمعات التربة المعدنية أمرًا صعبًا.
الكميات الكبيرة من رباعي الصوديوم غلوتامات ستعزز القدرة على التنظيف وتمنع تعطيل المكونات النشطة أثناء الاستخدام.
كما يقلل رباعي الصوديوم الغلوتامات من تأثير أيونات Ca2+ وMg2+ مما يؤدي إلى تحسين أداء الفاعل بالسطح.


يمكن أن يحل رباعي الصوديوم الغلوتامات محل EDTA 1:1 ويمكن استخدامه في مستحضرات التجميل ومنتجات العناية الشخصية بالإضافة إلى منتجات HI&I.
تطبيقات رباعي الصوديوم الغلوتامات: واقي الشمس، منظف الوجه، الشامبو، المكياج، الغسول، المنظفات، مناديل التنظيف، قطع الصابون، زيت الجسم، المنتجات الغذائية، نقع الحمام، ومنتجات الحمام


لا يُظهر رباعي الصوديوم الغلوتامات أي طفرات أو مسرطنة أو سمية لأجهزة الأعضاء، بما في ذلك الأجهزة التناسلية.
رباعي الغلوتامات قابل للتحلل بدرجة عالية، وغير سام للأنظمة البيئية، ومناسب للنباتيين.
رباعي الصوديوم الغلوتامات هو مادة عزلية يتم إنتاجها بشكل طبيعي ومستدام ومشتقة من حمض الجلوتاميك من الأحماض الأمينية.


يمكن استخدام رباعي الصوديوم الغلوتامات ليحل محل حمض EDTA وأملاح EDTA مثل رباعي الصوديوم EDTA بنسبة 1:1.
رباعي الصوديوم الغلوتامات هو عامل عزل قلوي (يُعرف أيضًا باسم المخلبات أو العوامل المخلبية) - فهو يربط ويصنع شوائب خاملة مثل أيونات المعادن من الحديد والمغنيسيوم والكالسيوم، ويمنعها من التفاعل مع المكونات الأخرى.


رباعي الصوديوم الغلوتامات هو عامل خالب متعدد الأغراض ومعزز للمواد الحافظة.
يؤدي رباعي الصوديوم الغلوتامات نفس الوظيفة في تركيبات مثل EDTA.
يتكون رباعي الصوديوم الغلوتامات من مواد نباتية، قابلة للتحلل بسهولة، مع قابلية ذوبان عالية على نطاق واسع من الأس الهيدروجيني.


رباعي الصوديوم الغلوتامات هو عامل خالب قوي مصنوع من مواد خام طبيعية وقابلة للتحلل ومتجددة.
يُظهر رباعي الصوديوم الغلوتامات خصائص ممتازة لخلب المعادن، وقابلية عالية للذوبان في الماء، واستقرار على نطاق واسع من الأس الهيدروجيني، وسمية بيئية منخفضة.


-رعاية شخصية:
رباعي الصوديوم الغلوتامات هو عنصر متعدد الوظائف يستخدم في منتجات العناية الشخصية.
يتمتع رباعي الصوديوم الغلوتامات بقابلية ذوبان ممتازة في الماء وخصائص ربط جيدة.
يمكن استخدام رباعي الصوديوم الغلوتامات كمادة خافضة للتوتر السطحي، أو مستحلب، أو مكيف، أو معلق.

يعتبر Tetrasodium Glutamate أيضًا عامل خالب فعال يساعد على تحسين أداء المكونات الأخرى في التركيبة.
يتوافق رباعي الصوديوم الغلوتامات مع معظم قواعد مستحضرات التجميل ويمكن استخدامه في مجموعة واسعة من المنتجات، بما في ذلك الشامبو والبلسم وغسول الجسم والمستحضرات.

عند استخدامه بالتركيز الموصى به، يكون تيتراصوديوم جلوتامات آمنًا وفعالًا لكل من المنتجات التي تُترك على البشرة أو تُشطف.
يعد Tetrasodium Glutamate خيارًا ممتازًا لتركيبات العناية الشخصية التي تتطلب أداءً عاليًا وموثوقية.


-تنظيف:
رباعي الصوديوم الغلوتامات هو عنصر متعدد الوظائف يمكن استخدامه في مجموعة متنوعة من منتجات التنظيف.
يعتبر رباعي الصوديوم جلوتامات مزيلًا فعالًا للشحوم ويمكن استخدامه لإزالة الزيوت والشحوم من الأسطح.

يعتبر رباعي الغلوتامات أيضًا مشتتًا قويًا، مما يعني أنه يمكن استخدامه لتفتيت الأوساخ والأوساخ العنيدة.
بالإضافة إلى ذلك، يعتبر رباعي الصوديوم جلوتامات مطهرًا رائعًا ويمكن أن يساعد في قتل البكتيريا والفيروسات.
ونتيجة لذلك، يعد رباعي الصوديوم الغلوتامات مكونًا مثاليًا للاستخدام في مجموعة واسعة من منتجات التنظيف.



ماذا تفعل رباعي الغلوتامات؟
تيتراصوديوم غلوتامات هو بديل غير مهيج ومشتق بشكل طبيعي لـ EDTA، والذي له مخاوف صحية أكبر في تركيبات الاستخدام التجميلي الموضعي.
يعمل رباعي الصوديوم الغلوتامات على تثبيت مستويات الرقم الهيدروجيني في المطريات.
ومع ذلك، فإن الغرض الأساسي من رباعي الصوديوم الغلوتامات هو تعزيز فعالية المواد الحافظة الأخرى بحيث تنخفض تركيزات الاستخدام المطلوبة مع الحفاظ على نفس القدر من الفعالية.



فوائد رباعي الغلوتامات:
يعمل رباعي الصوديوم الغلوتامات كمثبت في تركيبات مستحضرات التجميل لمنع تغير اللون الطبيعي للشامبو والمواد الهلامية.
يستخدم رباعي الصوديوم الغلوتامات لتعزيز وحفظ مكونات التركيبة ويعمل أيضًا كعامل خالب للمعادن الثقيلة.



وظائف رباعي الغلوتامات:
*الاستخلاب :
يتفاعل رباعي الصوديوم الغلوتامات ويشكل معقدات مع أيونات معدنية يمكن أن تؤثر على ثبات و/أو مظهر مستحضرات التجميل
*الاستخلاب:
يربط الأيونات المعدنية التي قد تؤثر سلباً على ثبات و/أو مظهر مستحضرات التجميل



لماذا يتم استخدام رباعي الصوديوم الغلوتامات في مستحضرات التجميل ومنتجات العناية الشخصية؟
رباعي الصوديوم الغلوتامات هو عامل خالب يرتبط بأيونات المعادن، ويعطلها ويساعد على منع آثارها الضارة على استقرار أو مظهر مستحضرات التجميل.
يساعد رباعي الصوديوم أيضًا في الحفاظ على الوضوح وحماية مركبات العطر ومنع النتانة.
يستخدم رباعي الصوديوم الغلوتامات في صابون الاستحمام والمنظفات ومنتجات مزيل العرق التي لا تحتوي على رذاذ.
رباعي الغلوتامات هو عامل خالب نباتي.
يعمل رباعي الصوديوم الغلوتامات على إنشاء روابط مع الأيونات غير المحددة التي يمكن أن تغير مظهر التركيبة، مثل الحفاظ على الصابون وحمايته من الفساد.



مميزات رباعي الغلوتامات:
1. قابلية ذوبان عالية تحت درجة حموضة واسعة:
يتمتع رباعي الصوديوم الغلوتامات بقابلية ذوبان جيدة في الأنظمة الحمضية القوية إلى الأنظمة القلوية العالية، وله مزايا أفضل لصياغة مكونات نشطة عالية وأنظمة صياغة محتوى منخفض من الماء.

2. استقرار جيد تحت درجة حرارة عالية:
من خلال التحليل الحراري الوزني، يتم اختبار رباعي الصوديوم الغلوتامات عند 170 درجة مئوية لمدة 6 ساعات أو عند 150 درجة مئوية لمدة أسبوع.
لا يحتوي رباعي الصوديوم الغلوتامات على أي تحلل وهو مستقر للغاية.
بالمقارنة مع منتجات العوامل المخلبية الأخرى عند 100 درجة مئوية، يتمتع رباعي الصوديوم الغلوتامات بأفضل أداء.

3. قدرة قوية على الخلب:
له تأثير جيد على جميع أنواع موازين الكالسيوم التي يصعب تنظيفها أو المعدات التي يصعب تنظيفها.

4. له تأثير مطهر وتآزري:
نظرًا لأن رباعي الصوديوم جلوتامات يحتوي على مكونات من الأحماض الأمينية الطبيعية، فإنه يتمتع بقدرة أقوى على الارتباط بجدران الخلايا الحيوانية، وبالتالي يلعب دورًا مطهرًا وتآزريًا.
بعد التجارب، وجدنا أن رباعي الصوديوم الغلوتامات لديه تآزر واضح في العديد من مبيدات الفطريات للتطهير والتعقيم، والذي يمكن أن يوفر 20%-80% من الاستخدام.



ما الذي يفعله رباعي الغلوتامات في التركيبة؟
*خلب



ملف سلامة رباعي الغلوتامات:
تم تقييم سلامة رباعي الغلوتامات من قبل لجنة الخبراء المعنية بسلامة مكونات مستحضرات التجميل (المعروفة سابقًا بلجنة خبراء مراجعة مكونات مستحضرات التجميل) في عام 2021.
وخلص فريق الخبراء إلى أن رباعي الغلوتامات آمن عند استخدامه في الممارسات الحالية للاستخدام والتركيز في مستحضرات التجميل ومنتجات العناية الشخصية.
لاحظت لجنة الخبراء أن رباعي غلوتامات الصوديوم يتم امتصاصه ببطء من خلال الجهاز الهضمي ومن المرجح أن يكون امتصاص الجلد أبطأ.



بدائل الغلوتامات رباعي الصوديوم:
* ثلاثي إيثيلينديامين ديسوسينات
*إدتا



التركيب الكيميائي للغلوتامات رباعي الصوديوم:
عند إضافته إلى مركب، يتمتع رباعي الصوديوم الغلوتامات بخصائص تثبيت تحافظ على المنتجات وتمنع تغير اللون.
في التركيزات العالية، يمكن لرباعي الصوديوم الغلوتامات أن يعزز قدرات التنظيف ويحسن أداء الفاعل بالسطح.



غالبًا ما يتم العثور على جلوتامات رباعي الصوديوم في:
*كريم واقي من الشمس
*منظف الوجه
*شامبو
*ماكياج
*غسول
*المنظفات
* مناديل التنظيف
* قالب صابون
*هيئة النفط
*منتجات الطعام
*النقع في الحمام
*منتجات الحمام



هل رباعي الغلوتامات آمن للبشرة؟
تظهر الأبحاث أن رباعي الصوديوم الغلوتامات ليس مهيجًا قويًا للجلد.



كيف يتم تصنيع جلوتامات رباعي الصوديوم:
يتم تصنيع مخلبيات الأحماض المعدنية العضوية عن طريق تفاعل أيون فلز من ملح فلز قابل للذوبان مع حمض عضوي أو ملحه.
على سبيل المثال، يتم تصنيع مخلبيات الأحماض الأمينية عمومًا عن طريق تفاعل واحد أو أكثر من الأحماض الأمينية، أو ثنائي الببتيد، أو متعدد الببتيدات، أو بروابط هيدروليزات البروتين في بيئة مائية.

في ظل الظروف المناسبة، يؤدي هذا إلى تفاعل بين المعدن والأحماض الأمينية لتكوين مخلبيات الأحماض الأمينية.
يتم تصنيع مخلبيات الأحماض العضوية عمومًا عن طريق إنتاج تفاعل باستخدام الأحماض الأمينية، أو أحماض البيكولينيك، أو أحماض النيكوتينيك، أو أحماض الهيدروكسي كربوكسيليك.



مميزات رباعي الغلوتامات:
* تكوين مجمعات قابلة للذوبان في الماء مع أيونات معدنية مختلفة في نطاق واسع من الأس الهيدروجيني.
*قابلية ذوبان عالية في المحاليل الحمضية والقلوية.
* مقاومة درجات الحرارة العالية، بيئة درجة الحرارة العالية على المدى الطويل يمكن أن تحافظ أيضًا على أداء مستقر.
*رباعي الغلوتامات له تأثير التعقيم والكفاءة المطهرة، مما يمنع التركيبة أو معالجة السائل من تغير اللون والرائحة.
يحتوي رباعي الغلوتامات على حمض أميني خالب، يسهل دمجه مع جدار الخلية، ويدمر البكتيريا، ويحسن تأثير استخدام مبيدات الجراثيم.



جلوتامات رباعي الصوديوم، ما هو المخلب أو العازل؟
رباعي الغلوتامات هو مادة تتكون من جزيئات تحتوي على ذرتين أو أكثر يمكنها الارتباط بنفس ذرة المعدن لتكوين مجمعات مستقرة.
في مستحضرات التجميل، غالبًا ما يستخدم رباعي الصوديوم جلوتامات لتقليل أو منع التفاعلات المحفزة بواسطة المعادن النزرة أو الشوائب في التركيبات.
كما يعزز رباعي الصوديوم الغلوتامات أيضًا تأثير المادة الحافظة في بعض الحالات ويعطي عمومًا ثباتًا للتركيبة.



كيف يتم تصنيف غلوتامات رباعي الصوديوم؟
*متنوع



مميزات رباعي الغلوتامات:
1. قابلية ذوبان عالية تحت درجة حموضة واسعة:
يتمتع رباعي الصوديوم الغلوتامات بقابلية ذوبان جيدة في الأنظمة الحمضية القوية إلى الأنظمة القلوية العالية، وله مزايا أفضل لصياغة مكونات نشطة عالية وأنظمة صياغة محتوى منخفض من الماء.

2. استقرار جيد تحت درجة حرارة عالية:
من خلال التحليل الحراري الوزني، يتم اختبار رباعي الصوديوم الغلوتامات عند 170 درجة مئوية لمدة 6 ساعات أو عند 150 درجة مئوية لمدة أسبوع.
لا يحتوي رباعي الصوديوم الغلوتامات على أي تحلل وهو مستقر للغاية.
بالمقارنة مع منتجات العوامل المخلبية الأخرى عند 100 درجة مئوية، يتمتع رباعي الصوديوم الغلوتامات بأفضل أداء.

3. قدرة قوية على الخلب:
له تأثير جيد على جميع أنواع موازين الكالسيوم التي يصعب تنظيفها أو المعدات التي يصعب تنظيفها.

4. له تأثير مطهر وتآزري:
نظرًا لأن رباعي الصوديوم جلوتامات يحتوي على مكونات من الأحماض الأمينية الطبيعية، فإنه يتمتع بقدرة أقوى على الارتباط بجدران الخلايا الحيوانية، وبالتالي يلعب دورًا مطهرًا وتآزريًا.
بعد التجارب، وجدنا أن رباعي الصوديوم الغلوتامات لديه تآزر واضح في العديد من مبيدات الفطريات للتطهير والتعقيم، والذي يمكن أن يوفر 20%-80% من الاستخدام.



فوائد رباعي الغلوتامات:
* فعالية مخلبية ممتازة للتحكم في التحلل المحفز للمعادن
* يقلل من عسر الماء ويمنع هطول الأمطار
* يعزز أداء المواد الحافظة مما يحسن مدة الصلاحية
*يثبت قيمة الرقم الهيدروجيني وهو فعال في نطاق واسع من الرقم الهيدروجيني
*لا يسبب حساسية لجلد الإنسان
*قابل للتحلل تمامًا مقارنةً بالفوسفات والفوسفونات
*بديل فعال لـ EDTA



الاختلافات بين رباعي الغلوتامات و EDTA:
قد يكون من الخطأ تشويه EDTA، ولكن يجب القول إن بعض المواد الشائعة الاستخدام في مستحضرات التجميل يمكن، اعتبارًا من اليوم، استبدالها ببدائل أكثر صديقة للبيئة.
هذا هو الحال مع EDTA، الذي تم استخدامه دائمًا كمخلب، خاصة في منتجات الشطف مثل الشامبو أو المنظفات، لأنه يحتوي أيضًا على عملية تطهير متأصلة.

ومع ذلك، تظهر الدراسات أن عملية عزل المعادن، خاصة فيما يتعلق بالنظام البيئي البحري، ملوثة للغاية لأنها تسمح بتشتت أكبر للمعادن الثقيلة في مياه البحر، خاصة عند استخدامها في المنظفات اليومية. في مستحضرات التجميل للعناية بالبشرة، من المؤكد أن استخدام EDTA له تأثير بيئي أقل خاصة بسبب طبيعته التي تترك على البشرة (لا يتم شطفها).

ومع ذلك، فإن استخدام بدائل أكثر صديقة للبيئة هنا أيضًا، مثل رباعي الصوديوم الغلوتامات، يهدف إلى دعم الأجيال القادمة لعدم الاستهانة بأي جانب يتعلق بالبيئة.
أخيرًا، يجب أن نأخذ في الاعتبار أن تيتراصوديوم جلوتامات ليس محسسًا للجلد، وبالتالي فهو أقل عدوانية على الجلد أيضًا.



الخصائص الفيزيائية والكيميائية للغلوتامات رباعي الصوديوم:
الوزن الجزيئي: 382.19 جم/مول
الوزن الجزيئي: 382.19 جم/مول
عدد المتبرعين بسندات الهيدروجين: 2
عدد متقبل سندات الهيدروجين: 10
عدد السندات القابلة للتدوير: 4
الكتلة الدقيقة: 382.03409254 جم/مول
الكتلة أحادية النظائر: 382.03409254 جم/مول
مساحة السطح القطبي الطوبولوجي: 213 Ų
عدد الذرات الثقيلة: 24
الرسوم الرسمية: 0
التعقيد: 134
عدد ذرات النظائر: 0
عدد مراكز ستيريو الذرة المحددة: 2
عدد مركز ستريو الذرة غير المحدد: 0
عدد مراكز ستيريو السندات المحددة: 0
عدد مراكز الاستريو غير المحددة: 0
عدد الوحدات المرتبطة تساهمياً: 6
المجمع هو Canonicalized: نعم



تدابير الإسعافات الأولية لغلوتامات رباعي الصوديوم:
-وصف تدابير الإسعافات الأولية:
*نصيحة عامة:
اعرض ورقة بيانات سلامة المواد هذه على الطبيب الحاضر.
* في حالة الاستنشاق:
بعد الاستنشاق:
الهواء المنعش.
* في حالة ملامسة الجلد:
خلع جميع الملابس الملوثة فورا.
شطف الجلد بالماء/الدش.
* في حالة الاتصال بالعين:
بعد الاتصال بالعين:
شطف مع الكثير من الماء.
استدعاء طبيب العيون.
إزالة العدسات اللاصقة.
*أذا تم أبتلاعها:
بعد البلع:
اجعل الضحية يشرب الماء على الفور (كأسين على الأكثر).
استشارة الطبيب.
- الإشارة إلى أي رعاية طبية فورية وعلاج خاص مطلوب:
لا تتوافر بيانات



تدابير الإطلاق العرضي لرباعي الغلوتامات:
-الاحتياطات البيئية:
لا تدع المنتج يفسد.
- طرق ومواد الاحتواء والتنظيف:
تغطية المصارف.
جمع وربط وضخ الانسكابات.
تناولها جافة.
التخلص منها بشكل سليم.



تدابير مكافحة الحرائق من الغلوتامات رباعي الصوديوم:
-وسائل الإطفاء:
*وسائط الإطفاء المناسبة:
ماء
رغوة
ثاني أكسيد الكربون (CO2)
بودرة جافة
* وسائل الإطفاء غير المناسبة:
بالنسبة لهذه المادة/الخليط، لا توجد حدود لعوامل الإطفاء.
-مزيد من المعلومات:
منع مياه إطفاء الحرائق من تلويث المياه السطحية أو نظام المياه الجوفية.



ضوابط التعرض/الحماية الشخصية لغلوتامات رباعي الصوديوم:
-ضوابط التعرض:
--معدات الحماية الشخصية:
* حماية العين/الوجه:
استخدم نظارات السلامة.
*حماية الجلد:
اتصال كامل:
المواد: مطاط النتريل
الحد الأدنى لسمك الطبقة: 0,11 ملم
زمن الاختراق: 480 دقيقة
سبلاش الاتصال:
المواد: مطاط النتريل
الحد الأدنى لسمك الطبقة: 0,11 ملم
زمن الاختراق: 480 دقيقة
*حماية الجسم:
ملابس واقية
-التحكم في التعرض البيئي:
لا تدع المنتج يفسد.



التعامل مع وتخزين رباعي الغلوتامات:
-شروط التخزين الآمن، بما في ذلك أي عدم التوافق:
*شروط التخزين:
مغلق بإحكام.
جاف.
مخزن في مكان بارد وجاف.
تخزينها في مكان جيد التهوية.



استقرار وتفاعل رباعي الغلوتامات:
-الاستقرار الكيميائي:
المنتج مستقر كيميائيًا في ظل الظروف المحيطة القياسية (درجة حرارة الغرفة).
-المواد غير المتوافقة:
لا تتوافر بيانات



المرادفات:
C9H13NO8Na4
حمض الجلوتاميك
N،N-Bis(Carboxymethyl)-، ملح رباعي الصوديوم
حمض L- الجلوتاميك N، حمض N- ثنائي الأسيتيك، ملح رباعي الصوديوم
جلدا-نا 4
رباعي الأسيتات الغلوتامات الصوديوم.
رباعي الصوديوم N، N- مكرر (كربوكسيلاتوميثيل) - L- الغلوتامات
حمض إل-جلوتاميك، N،N-bis(كربوكسي ميثيل)-، ملح الصوديوم (1:4)
51981-21-6
رباعي الغلوتامات ثنائي الأسيتات
جلدا
UNII-5EHL50I4MY
5EHL50I4MY
رباعي الصوديوم N، N-Bis (كربوكسي ميثيل) -L- الغلوتامات
رباعي الصوديوم N، N- مكرر (كربوكسيلاتوميثيل) - L- الغلوتامات
اينكس 257-573-7
حمض إل-جلوتاميك، N،N-bis(كربوكسي ميثيل)-، ملح الصوديوم (1:4)
إيك 257-573-7
N، N-Bis (كربوكسي ميثيل) - L- ملح حمض الجلوتاميك رباعي الصوديوم
رباعي الصوديوم
(2S) -2- [مكرر (كربوكسيلاتوميثيل) أمينو] بنتانيديوات
N، N-Bis (كربوكسي ميثيل) - L- ملح رباعي الصوديوم حمض الجلوتاميك (حوالي 40٪ في الماء)
حمض إل-جلوتاميك، N،N-bis(كربوكسي ميثيل)-، ملح رباعي الصوديوم
الصوديوم (S) -2- (مكرر (كربوكسيلاتوميثيل) أمينو) بنتانيديوات
ديسولفين جي إل
تشيليست CMG-40
C9H13NO8.4Na
دتكسيد2052158
C9-H13-N-O8.4Na
UZVUJVFQFNHRSY-OUTKXMMCSA-J
MFCD01862262
ب2135
رباعي الغلوتامات ثنائي الأسيتات [INCI]
حمض الجلوتاميك ن، حمض ن-دياسيتيك ملح الصوديوم
س25393000
N،N-BIS (كربوكسيميثيل) ملح حمض الجلوتاميك رباعي الصوديوم
L-حمض الجلوتاميك-N،N-DI(حمض الأسيتيك) ملح رباعي الصوديوم
N،N-BIS- (كاربوكسي ميثيل) -L- ملح حمض الجلوتاميك رباعي الصوديوم
رباعي الصوديوم الأحادي ((S) -2- (مكرر (كربوكسي ميثيل) أميني) -4- كربوكسي بيوتانوات)
تشيليست CMG-40
ديسولفين جي إل
حمض الجلوتاميك ن، حمض ن-دياسيتيك ملح الصوديوم
حمض ل-جلوتاميك، N،N-BIS(كاربوكسيميثيل)-، ملح الصوديوم (1:4)
حمض ل-جلوتاميك، N،N-BIS(كاربوكسي ميثيل)-، ملح رباعي الصوديوم
L-حمض الجلوتاميك-N،N-DI(حمض الأسيتيك) ملح رباعي الصوديوم
N،N-BIS (كربوكسيميثيل) ملح حمض الجلوتاميك رباعي الصوديوم
رباعي الغلوتامات ثنائي الأسيتات
رباعي الغلوتامات ثنائي الأسيتات [INCI]
رباعي الصوديوم N,N-BIS(كاربوكسي ميثيل)-L-جلوتامات
حمض إل-جلوتاميك، N،N-BIS(كاربوكسي ميثيل)-
ملح رباعي الصوديوم، N،N-BIS(كاربوكسيميثيل)- ملح رباعي الصوديوم L-حمض الجلوتاميك
رباعي الغلوتامات ثنائي الأسيتات
رباعي الصوديوم N,N-BIS(كربوكسيلاتوميثيل)-L-غلوتامات
ملح رباعي الصوديوم L-حمض الجلوتاميك، N،N-BIS(كاربوكسيميثيل)-

وصف:

مرطب Glucam E-10 هو مكون خفيف مشتق طبيعيًا يوفر الرطوبة للبشرة مع تقليل الشعور اللزج المرتبط عادةً بالمكونات المستخدمة عادةً في كريمات ترطيب البشرة.
Glucam E-10 هو إيثر جلوكوز الميثيل الميثوكسيلي وهو نشط بنسبة 100%.
إن احتمالية تهيجه المنخفضة تجعله مثاليًا للاستخدام في كل من أنظمة العناية بالبشرة التي يتم شطفها وتركها مثل اللوشن والكريمات وتركيبات تنظيف الجسم.

اسم INCI: ميثيل جلوسيث-10



Glucam E-10 هي مادة تعزز الاحتفاظ بالرطوبة على الجلد.
يمكن أن تؤدي هذه الرطوبة المتزايدة إلى زيادة قابلية ذوبان العنصر النشط، مما يؤدي بدوره إلى زيادة تغلغل الجلد.

توفر هذه المكونات ملمسًا خفيفًا وحريريًا لتركيبات البشرة وهي فعالة في تقليل كمية الجلسرين.
هناك العديد من الكريمات في السوق التي تحتوي على هذه المرطبات المدرجة في IID وتم تركيبها باستخدام مجموعة متنوعة من واجهات برمجة التطبيقات.
مستوى الاستخدام النموذجي لـ Glucam E-10 هو 1-5%.




مميزات/فوائد جلوكام إي-10:
Glucam E-10 لا يتعارض مع خصائص الرغوة
Glucam E-10 مرطب فعال
جلوكام E-10 هو الملدنات الفيلمية

Glucam E-10 عبارة عن أداة مساعدة للتلميع
Glucam E-10 مشتق بشكل طبيعي
Glucam E-10 يقلل من الشعور اللزج للتركيبات التي تحتوي على مستويات عالية من الجلسرين

يتمتع Glucam E-10 بملمس ناعم وحريري
Glucam E-10 هو مثبط فعال للغاية لنقطة التجمد



تطبيقات جلوكام E-10
يستخدم Glucam E-10 في مستحضرات التجميل الملونة
يستخدم Glucam E-10 في منتجات العناية بالبشرة في منطقة العين
يستخدم Glucam E-10 في منتجات العناية بالوجه


يستخدم جلوكام E-10 في إزالة الشعر
يستخدم جلوكام E-10 في معقم اليدين
يستخدم Glucam E-10 في العناية باليدين والقدمين

يستخدم Glucam E-10 في المنظفات الحميمة
يستخدم Glucam E-10 في العناية بالشفاه
يستخدم Glucam E-10 في المنظفات الخفيفة

يستخدم Glucam E-10 في منتجات الحلاقة
يستخدم Glucam E-10 في العناية بالشمس
يستخدم Glucam E-10 في المناديل


مرطب Glucam E-10 عبارة عن مرطب خفيف وملدنات غشائية ومرطب.
Glucam E-10 مشتق بشكل طبيعي ويوفر الرطوبة للبشرة مع تقليل الشعور باللزوجة.
Glucam E-10 هو إيثر جلوكوز الميثيل الميثوكسيلي.

يوفر Glucam E-10 تهيجًا منخفضًا ولمعانًا وملمسًا حريريًا ناعمًا.
يعد Glucam E-10 بمثابة مثبط فعال للغاية لنقطة التجمد ولا يتعارض مع خصائص الرغوة.
يعتبر Glucam E-10 مثاليًا للاستخدام في أنظمة العناية بالبشرة عند الشطف والترك.

يستخدم مرطب Glucam E-10 في مستحضرات الجسم / الكريمات / المواد الهلامية، وتركيبات تنظيف الجسم، ومستحضرات التجميل الملونة، وإزالة الشعر، ومعقم اليدين، والمنظفات الحميمة والخفيفة.
أيضًا، يتم استخدام Glucam E-10 في صابون اليد والمناديل المبللة ومنتجات الحلاقة والتصفيف ومنتجات العناية بالعين والوجه واليد/القدم والشفاه والشمس.


معلومات السلامة حول جلوكام إي-10:
تدابير الإسعافات الأولية:
وصف تدابير الإسعافات الأولية:
نصيحة عامة:
استشارة الطبيب.
اعرض ورقة بيانات السلامة هذه على الطبيب الحاضر.
الخروج من المنطقة الخطرة:

في حالة استنشاقه:
إذا استنشقت، انقل الشخص إلى الهواء النقي.
إذا لم يكن في التنفس، وإعطاء التنفس الاصطناعي.
استشارة الطبيب.
في حالة ملامسة الجلد:
قم بخلع الملابس الملوثه والاحذيه حالا.
يغسل بالصابون و الكثير من الماء.
استشارة الطبيب.

في حالة الاتصال بالعين:
شطف جيدا مع الكثير من الماء لمدة 15 دقيقة على الأقل واستشارة الطبيب.
استمر في شطف العيون أثناء النقل إلى المستشفى.

أذا تم أبتلاعها:
لا تقم بتحريض القيء.
يحظر إعطاء أي شيء عن طريق الفم لشخص فاقد الوعي.
شطف الفم بالماء.
استشارة الطبيب.

تدابير مكافحة الحرائق:
إطفاء وسائل الإعلام:
وسائط الإطفاء المناسبة:
استخدم رذاذ الماء أو الرغوة المقاومة للكحول أو المواد الكيميائية الجافة أو ثاني أكسيد الكربون.
المخاطر الخاصة الناشئة عن المادة أو المخلوط
أكاسيد الكربون، أكاسيد النيتروجين (NOx)، غاز كلوريد الهيدروجين

نصيحة لرجال الاطفاء:
قم بارتداء جهاز تنفس مستقل لمكافحة الحرائق إذا لزم الأمر.
تدابير مواجهة التسرب العارض:
الاحتياطات الشخصية ومعدات الحماية وإجراءات الطوارئ
استخدم معدات الحماية الشخصية.

تجنب استنشاق الأبخرة أو الضباب أو الغازات.
إخلاء الموظفين إلى مناطق آمنة.

الاحتياطات البيئية:
منع المزيد من التسرب أو الانسكاب إذا كان القيام بذلك آمنًا.
لا تدع المنتج يفسد.
يجب تجنب التصريف في البيئة.

طرق ومواد الاحتواء والتنظيف:
امتصاص المواد الماصة الخاملة والتخلص منها كنفايات خطرة.
يُحفظ في حاويات مناسبة ومغلقة للتخلص منه.

المناولة والتخزين:
الاحتياطات للتعامل الآمن:
تجنب استنشاق البخار أو الضباب.

شروط التخزين الآمن، بما في ذلك أي عدم التوافق:
احتفظ بالحاوية مغلقة بإحكام في مكان جاف وجيد التهوية.
يجب إعادة إغلاق الحاويات التي يتم فتحها بعناية وإبقائها في وضع مستقيم لمنع التسرب.
فئة التخزين (TRGS 510): 8A: مواد خطرة قابلة للاحتراق والتآكل

ضوابط التعرض / الحماية الشخصية:
المعلمات السيطرة:
مكونات مع معلمات التحكم في مكان العمل
لا تحتوي على مواد ذات قيم محدودة بالتعرض المهني.
ضوابط التعرض:
الضوابط الهندسية المناسبة:
يتم التعامل معه وفقًا لممارسات الصحة والسلامة الصناعية الجيدة.
غسل اليدين قبل فترات الراحة وفي نهاية يوم العمل.

معدات الحماية الشخصية:
حماية العين/الوجه:
نظارات السلامة المناسبة بإحكام.
Faceshield (8 بوصة كحد أدنى).
استخدم معدات حماية العين التي تم اختبارها واعتمادها بموجب المعايير الحكومية المناسبة مثل NIOSH (الولايات المتحدة) أو EN 166 (الاتحاد الأوروبي).

حماية الجلد:
التعامل مع القفازات.
يجب أن يتم فحص قفازات قبل استخدامها.
استخدم القفازات المناسبة
تقنية الإزالة (دون لمس السطح الخارجي للقفاز) لتجنب ملامسة الجلد لهذا المنتج.
تخلص من القفازات الملوثة بعد استخدامها وفقًا للقوانين المعمول بها والممارسات المخبرية الجيدة.
غسل وتجفيف اليدين.

اتصال كامل:
المواد: مطاط النتريل
الحد الأدنى لسمك الطبقة: 0.11 ملم
زمن الاختراق: 480 دقيقة
المواد التي تم اختبارها: ديرماتريل (KCL 740 / Aldrich Z677272، الحجم M)
الاتصال سبلاش
المواد: مطاط النتريل
الحد الأدنى لسمك الطبقة: 0.11 ملم
زمن الاختراق: 480 دقيقة
المواد التي تم اختبارها: ديرماتريل (KCL 740 / Aldrich Z677272، الحجم M)
ولا ينبغي تفسيره على أنه يقدم موافقة على أي سيناريو استخدام محدد.

حماية الجسم:
بدلة كاملة للحماية من المواد الكيميائية، ويجب اختيار نوع معدات الحماية حسب تركيز وكمية المادة الخطرة في مكان العمل المحدد.
حماية الجهاز التنفسي:
عندما يُظهر تقييم المخاطر أن أجهزة التنفس التي تعمل على تنقية الهواء مناسبة، استخدم جهاز تنفس كامل الوجه مع مجموعة متعددة الأغراض (الولايات المتحدة) أو خراطيش جهاز التنفس من النوع ABEK (EN 14387) كنسخة احتياطية للضوابط الهندسية.

إذا كان جهاز التنفس هو الوسيلة الوحيدة للحماية، فاستخدم جهاز تنفس الهواء المزود لكامل الوجه.
استخدم أجهزة التنفس ومكوناتها التي تم اختبارها واعتمادها بموجب المعايير الحكومية المناسبة مثل NIOSH (الولايات المتحدة) أو CEN (الاتحاد الأوروبي).
السيطرة على التعرض البيئي
منع المزيد من التسرب أو الانسكاب إذا كان القيام بذلك آمنًا.
لا تدع المنتج يفسد.
يجب تجنب التصريف في البيئة.

الثبات والتفاعلية:
الاستقرار الكيميائي:
مستقر في ظل ظروف التخزين الموصى بها.
المواد غير المتوافقة:
وكلاء مؤكسدة قوية:
منتجات التحلل الخطرة:
منتجات التحلل الخطرة التي تتشكل تحت ظروف الحريق.
أكاسيد الكربون، أكاسيد النيتروجين (NOx)، غاز كلوريد الهيدروجين.

اعتبارات التخلص منها:
طرق معالجة النفايات:
منتج:
تقديم الحلول الفائضة وغير القابلة لإعادة التدوير لشركة التخلص المرخصة.
اتصل بخدمة التخلص من النفايات المهنية المرخصة للتخلص من هذه المواد.
التعبئة والتغليف الملوثة:
التخلص من المنتج وغير المستخدمة

قد يكون ل Glucam P20 خصائص مرطبة ، مما يساعد على الاحتفاظ بالرطوبة والحفاظ على ترطيب الجلد أو الشعر.
غالبا ما يستخدم Glucam P20 لتحسين نسيج وإحساس مستحضرات التجميل ، مما يجعلها أكثر متعة في الاستخدام.
Glucam P20 هو أحد السوائل التجميلية القليلة المشتقة بشكل طبيعي والقابلة للامتزاج بالماء والكحول والإسترات العضوية والزيوت.

رقم سجل المستخلصات الكيميائية: 61849-72-7
الصيغة الجزيئية: C31H70O18
الوزن الجزيئي: 730.8767

الجلوكام P20 ، (2R ، 3S ، 4S ، 5R ، 6R) -2- (هيدروكسي ميثيل) -6-ميثوكسيوكسان -3،4،5-تريول ؛ 2- (2-هيدروكسي بروبوكسي) بروبان-1-ول.

Glucam P20 ليس عنصرا في المخزون حاليا ، وقد لا يكون متاحا في الوقت الحالي.
Glucam P20 هو مرطب ومطري يضاف إلى العديد من منتجات العناية الشخصية.
مشتق من الجلوكوز والزيوت النباتية ، وهو سائل شفاف وعديم اللون قابل للذوبان في الماء إلى حد كبير.

يشتهر Glucam P20 بقدرته على تحسين نسيج منتجات العناية بالبشرة والعناية بالشعر ، مما يجعلها أكثر سلاسة وقابلية للانتشار.
ومع ذلك ، يمكن لمتخصصي المصادر العالمية لدينا الدعم بما يتماشى مع مواصفات منتجك وتفضيلاتك.
يساعد Glucam P20 أيضا على إصلاح العطر. نحن أيضا توريد مواد التجميل الأخرى.

يعمل Glucam P20 كخافض للتوتر السطحي ، مما يساعد على تقليل التوتر السطحي للسوائل.
تسمح هذه الخاصية للمنتج بالانتشار بسهولة أكبر على الجلد أو الشعر.
يمكن أن يعمل Glucam P20 كمطريات ، مما يساهم في تنعيم وتنعيم الجلد أو الشعر.

يوفر Glucam P20 الترطيب مع ملمس مرطب ومطري.
في الأنظمة القائمة على الكحول ، يقلل من تأثير الكحول اللاذع على الجلد.
جلوكام P20 ديستيرات المطريات هو مشتق بشكل طبيعي 100٪ نشط، بروبوكسيل الجلوكوز الأثير.

تم تصميم Glucam P20 لتركيبات العناية بالبشرة لتوفير ترطيب آمن وفعال دون ملمس دهني ثقيل.
نظرا لأن Glucam P20 خفيف ومشتق من الخضروات وغير كوميدوغينيك ، فهو مناسب بشكل خاص للمنتجات المستخدمة حول العين أو في التركيبات المصنوعة للبشرة الحساسة.
في منتجات العناية بالشعر ، يعمل Glucam P20 كمرطب ، مما يساعد على الاحتفاظ بالرطوبة ومنع الجفاف.

يساعد ذلك في الحفاظ على الشعر ناعما وسلسا ورطبا.
يساعد Glucam P20 أيضا في ترطيب البشرة وتهدئتها ، مما يجعلها تشعر بالتغذية.
Glucam P20 له تأثير تنعيم على الجلد ، مما يجعله مكونا شائعا في تركيبات مكافحة الشيخوخة.

يمكن العثور على Glucam P20 في الشامبو والبلسم والمستحضرات والكريمات ، وغالبا ما يستخدم مع مكونات أخرى لتعزيز فوائده.
أشار Glucam P20 ، في عام 2009 ، إلى أنه من المفترض أن يتم تسجيله من قبل شركة واحدة على الأقل في المنطقة الاقتصادية الأوروبية.
وهذه الإخطارات مطلوبة بالنسبة للمواد الخطرة، بصفتها هذه أو في الخلائط، وكذلك بالنسبة لجميع المواد الخاضعة للتسجيل، بغض النظر عن خطورتها.

يأتي Glucam P20 كسائل أصفر باهت متوسط اللزوجة في شكل مادة خام ويتم الحصول عليه من الذرة.
Glucam P20 عبارة عن إيثر بولي إيثيلين جلايكول من أحادي وثنائي جلوكوز الميثيل وحمض دهني بمتوسط 20 مول من أكسيد الإيثيلين.
Glucam P20 هو مستحلب خفيف ومحب للماء وآمن للبشرة الحساسة أو تركيبات العناية بالعين.

يساعد Glucam P20 على إنشاء مستحلبات زيت في الماء منخفضة اللزوجة ، وهي مثالية للحليب والأمصال والتركيبات القابلة للرش.
Glucam P20 مشتق من مصادر طبيعية ويعطي إحساسا خفيفا وساتينيا.
Glucam P20 هو مطريات مشتقة بشكل طبيعي توفر الترطيب دون ملمس دهني ثقيل.

Glucam P20 هو إيثر جلوكوز ميثيل نشط مشتق بشكل طبيعي بنسبة 100٪.
مصمم لتركيبات العناية بالبشرة لتوفير ترطيب آمن وفعال دون ملمس دهني ثقيل.
نظرا لأن Glucam P20 خفيف ونباتي وغير كوميدوغينيك ، فهو مناسب جدا للمنتجات المستخدمة خاصة حول العينين أو التركيبات المعدة للبشرة الحساسة.

Glucam P20 هو الأثير أحادي وديستر من الجلوكوز الميثيل وحامض دهني.
Glucam P20 هو معجون مصفر ذو رائحة مميزة.
Glucam P20 هو مزيج من كل من البولي إيثيلين جلايكول - جزيء محب للماء وحمض دهني - جزيء محب للدهون.

Glucam P20 هو جزيء جلوكوز يحتوي على مجموعة ميثيل مرتبطة عن طريق إزاحة ذرة الهيدروجين.
يمكن اعتبار Glucam P20 جزيئا ضخما له خصائص تشبه الفاعل بالسطح.

Glucam P20 هو إيثر جلوكوز ميثيل إيثوكسيلات تم أسترة بحمض دهني.
Glucam P20 نشط بنسبة 100٪ ويتم توفيره كمادة صلبة ناعمة.
يحتوي Glucam P20 على نشاط استحلاب الماء في الزيت ، ومستحلب Glucamate SSE-20 هو مستحلب زيت في الماء

يتم استخدام Glucam P20 معا ، ويشكلون زوجا تكميليا يوفر مزايا السلامة والأداء على المستحلبات التقليدية.
مع درجات تهيج العين المنخفضة للغاية ، هذه المكونات مثالية للكريمات والمستحضرات والمكياج المستخدم بالقرب من العين.
يستخدم Glucam P20 في منتجات التجميل ومستحضرات التجميل كمطريات وخافض للتوتر السطحي.

Glucam P20 هو إيثر البولي إيثيلين جلايكول من أحادي وديستر ميثيل الجلوكوز وحامض دهني ، ويمتصه الجلد إلى الحد الأدنى بسبب
ينظر إلى Glucam P20 كمكون في عدد كبير من المنتجات بسبب خصائصها المتنوعة

يساعد Glucam P20 أيضا على ترطيب السطح الذي يتم تطبيقه عليه وحبس الترطيب ، مما يترك السطح ناعما ونضرا.
يشتهر Glucam P20 بقدرته على تحسين نسيج منتجات العناية بالبشرة والعناية بالشعر ، مما يجعلها أكثر سلاسة وقابلية للانتشار.
Glucam P20 هو مرطب ومطري يضاف إلى العديد من منتجات العناية الشخصية

وفقا لموردي Glucam P20 ، فإنه يأتي كسائل أصفر باهت متوسط اللزوجة في شكل مادة خام ويتم الحصول عليه من الذرة.
Glucam P20 هو مزيج من مشتقات البولي بروبيلين غليكول وميثيل الجلوكوز التي تساعد على تنعيم وتنعيم البشرة والشعر.
يعتبر Glucam P20 مكونا مرطبا ممتازا نظرا لخصائصه المرطبة (المرتبطة بالماء).

يستخدم Glucam P20 أحيانا لتعزيز نسيج الصيغ التجميلية.
يساعد Glucam P20 أيضا على ترطيب السطح الذي يتم تطبيقه عليه وحبس الترطيب ، مما يترك السطح ناعما ونضرا.
Glucam P20 هو ديستر من PPG20 ميثيل الجلوكوز الأثير وحامض دهني تشمل استخدامات وتطبيقات غلوكام P20 ديستيرات: مرطب ، مرطب ، بلسم ، ومطريات لمستحضرات التجميل والمستحضرات الصيدلانية. الموثق والملدنات للمساحيق المضغوطة.

Glucam P20 هو أحد السوائل التجميلية القليلة المشتقة بشكل طبيعي والقابلة للامتزاج بالماء والكحول والإسترات العضوية والزيوت.
في أي منتج ، يوفر Glucam P20 الترطيب مع ملمس مرطب ومطري.
Glucam P20 هو مرطب خفيف وغير مهيج مشتق من الجلوكوز الطبيعي.

يمكن خلط Glucam P20 بالماء والكحول والشحوم ، مما يوفر ترطيبا وتشحيما ومطريات.
يستخدم Glucam P20 على نطاق واسع في منتجات العناية بالبشرة والعناية بالشعر وغسول الجسم ، مما يقلل من تهيج الجلد الناجم عن الكحول.
الصيغة الكيميائية ل Glucam P20 هي C31H70O18.

Glucam P20 هو عنصر مفيد للغاية يستخدم عادة في منتجات العناية الشخصية.
يحتوي Glucam P20 على خصائص مرطبة ومطرية مفيدة لتركيبات الشعر والجلد.
في منتجات العناية بالشعر ، يعمل Glucam P20 كمرطب ، مما يساعد على الاحتفاظ بالرطوبة ومنع الجفاف.

يساعد ذلك في الحفاظ على الشعر ناعما وسلسا ورطبا.
يساعد Glucam P20 أيضا في ترطيب البشرة وتهدئتها ، مما يجعلها تشعر بالتغذية.
Glucam P20 له تأثير تنعيم على الجلد ، مما يجعله مكونا شائعا في تركيبات مكافحة الشيخوخة.

يمكن العثور على Glucam P20 في الشامبو والبلسم والمستحضرات والكريمات ، وغالبا ما يستخدم مع مكونات أخرى لتعزيز فوائده.
Glucam P20 هو مكون تجميلي شائع الاستخدام في منتجات العناية بالبشرة والعناية بالشعر.
يتكون Glucam P20 من خلال الجمع بين الزيوت النباتية والجلوكوز.

تتضمن العملية تفاعل الزيوت مع الجلوكوز لتكوين خليط معقد من الإسترات.
ثم تتم معالجة هذا الخليط لإنتاج المكون النهائي.
مرطب Glucam P20 هو إيثر جلوكوز ميثيل مشتق بشكل طبيعي ، نشط 100٪ ، بروبوكسيلات.

Glucam P20 هو أحد السوائل التجميلية القليلة المشتقة بشكل طبيعي والقابلة للامتزاج بالماء والكحول والإسترات العضوية والزيوت.
في أي منتج ، فإنه يوفر الترطيب مع ملمس مزلق ومطري.
في الأنظمة القائمة على الكحول ، يقلل مرطب Glucam P-20 من التأثير اللاذع للكحول على الجلد.

بنفس القدر من الأهمية في التركيبات التي تحتوي على العطور ، فإنه يعمل كمثبت عن طريق إخضاع تطاير "النوتات العالية".
لن يتداخل اللون الفاتح والرائحة المنخفضة لمرطب Glucam P-20 مع الحالة المزاجية التي يحاول العطر توصيلها.
يوصى باستخدام Glucam P20 في منتجات العناية بالشعر والعناية بالبشرة.

مشتق من الجلوكوز والزيوت النباتية ، Glucam P20 هو سائل شفاف وعديم اللون قابل للذوبان في الماء إلى حد كبير.
الصيغة الكيميائية ل Glucam P20 هي C31H70O18.
Glucam P20 هو عنصر مفيد للغاية يستخدم عادة في منتجات العناية الشخصية.

يحتوي Glucam P20 على خصائص مرطبة ومطرية مفيدة لتركيبات الشعر والجلد.
يستخدم Glucam P20 كعامل ترطيب ، عامل عناية بالبشرة ، عامل استحلاب ومثبت.
Glucam P20 هو خلط قابل للذوبان مع المذيبات القطبية ، مثل الماء والكحول الإيثيلي وأيضا مع المذيبات غير القطبية ، على سبيل المثال ، بالميتات الأيزوبروبيل.

LogP: -2.690 (بتوقيت شرق الولايات المتحدة)
درجات طعام EWG: 1

في الأنظمة القائمة على الكحول ، يقلل مرطب GlucamP20 من تأثير الكحول اللاذع على الجلد.
كعامل لتكييف البشرة ، يشكل Glucam P20 طبقة واقية على سطح الجلد تمنع فقدان الرطوبة من الجلد وتشحيمه.
عند استخدامه على الشعر ، فإنه يشكل طبقة واقية على الشعر ويمنعه من الجفاف.

يمنحها Glucam P20 مظهرا ناعما وحريريا.
اعتمادا على تركيبته الكيميائية ، يعمل Glucam P20 أيضا كمطريات وخافض للتوتر السطحي في مستحضرات التجميل.
الفاعل بالسطح هو الذي يعمل بشكل أو بآخر مثل المنظفات.

كيميائيا ، الأثير (-O-) ، وهو الرابط الرابط بين PPG وميثيل الجلوكوز ، يضفي خاصية محبة للدهون ، في حين أن PPG وميثيل الجلوكوز ، بشكل منفصل ، محبان. من الماء بطبيعته.
لذلك ، عند دمجها ، فهي فعالة ضد الأوساخ والبكتيريا الميتة ، لأنها محبة للشحوم.
تلتصق بالأوساخ والبكتيريا على الجلد وتغسل بالماء.

يحتوي كل من PPG وميثيل الجلوكوز على بعض المجموعات الوظيفية التي تجذب الماء وتحتفظ به لاستخدامه من قبل خلايا الجلد.
يمكن أن يساهم Glucam P20 في ترطيب البشرة والشعر.
Glucam P20 هو خصائص مرطبة تساعد على جذب الرطوبة والاحتفاظ بها ، مما يعزز مظهرا أكثر سلاسة وترطيبا.

بالإضافة إلى منتجات العناية بالبشرة والعناية بالشعر ، غالبا ما يستخدم Glucam P20 في المنظفات ومنتجات الرغوة.
Glucam P20 هو خصائص خافضة للتوتر السطحي تجعله مفيدا لخلق تأثير رغوة ، مما يساعد على تنظيف البشرة أو الشعر بشكل فعال.
يمكن أن يساهم Glucam P20 في استقرار التركيبات عن طريق منع فصل مراحل الزيت والماء في المستحلبات.

هذا يعزز الاستقرار العام والعمر الافتراضي لمستحضرات التجميل.
باعتباره خافضا للتوتر السطحي غير الأيوني ، يعتبر Glucam P20 بشكل عام خفيفا وأقل عرضة للتسبب في تهيج مقارنة ببعض المواد الخافضة للتوتر السطحي الأخرى.
هذا يجعلها مناسبة للاستخدام في المنتجات المصممة للبشرة الحساسة.

يمكن أن يضيف وجود بنية بوليول (جلوكوز الميثيل) في الجزيء تأثير تكييف ، مما يساهم في نعومة الشعر وسهولة إدارته في تركيبات العناية بالشعر.
يوصى باستخدام Glucam P20 في العطور والفبكون ورذاذ الكتان ومنتجات العناية بالشعر والعناية بالبشرة.
يمكن أيضا استخدام Glucam P20 كمرطبات لمنتجات العناية بالبشرة مثل المستحضر والكريم.

Glucam P20 هو أحد السوائل التجميلية القليلة المشتقة بشكل طبيعي والقابلة للامتزاج بالماء والكحول والإسترات العضوية والزيوت.
يوفر Glucam P20 الترطيب مع ملمس مرطب ومطري.
يستخدم Glucam P20 في تركيبات الكريمات والمستحضرات والمرطبات والبلسم وغيرها من منتجات العناية بالبشرة والشعر.

يمكن أن يساهم Glucam P20 في التحكم في لزوجة مستحضرات التجميل.
يساعد Glucam P20 على ضبط سمك أو تدفق المنتج ، وهو أمر بالغ الأهمية لتركيبات مختلفة مثل الكريمات والمستحضرات والمواد الهلامية.
في بعض التركيبات ، يمكن استخدام Glucam P20 مع مكونات أخرى لإنشاء تأثيرات تآزرية.

يمكن ل Glucam P20 تحسين الأداء العام والسمات الحسية للمنتج.
غالبا ما يكون هذا المكون متوافقا مع مجموعة واسعة من مكونات مستحضرات التجميل الأخرى ، مما يجعله متعدد الاستخدامات في صياغة أنواع مختلفة من منتجات العناية الشخصية.
Glucam P20 غير أيوني ، مما يعني أنه لا يحمل شحنة كهربائية.

هذا يجعله متوافقا مع مجموعة متنوعة من مستحضرات التجميل ، بما في ذلك تلك الحساسة للتغيرات في درجة الحموضة.
غالبا ما يستخدم مصنعو مستحضرات التجميل Glucam P20 لتحسين التجربة الحسية لمنتجاتهم.
يمكن أن يساهم المكون في الشعور بالفخامة وسهولة التطبيق والتشطيب غير اللاصق ، مما يؤثر بشكل إيجابي على تصور المستهلك.

Glucam P20 هو مزيج من مشتقات البولي بروبيلين غليكول وميثيل الجلوكوز التي تساعد على تنعيم وتنعيم البشرة والشعر.
يعتبر Glucam P20 مكونا مرطبا ممتازا نظرا لخصائصه المرطبة (المرتبطة بالماء).
يستخدم Glucam P20 أحيانا لتعزيز نسيج الصيغ التجميلية.

في الأنظمة القائمة على الكحول ، يقلل Glucam P20 من التأثير اللاذع للكحول على الجلد.
بنفس القدر من الأهمية في التركيبات المحتوية على العطور ، فهو يعمل كمثبت عن طريق إخضاع تطاير "النوتات العالية"
Glucam P20 هو بوليمر اصطناعي من أكسيد البروبيلين.

في مستحضرات التجميل ، غالبا ما يستخدم PPG لتعزيز نسيج وملمس المنتجات ، مما يوفر تناسقا سلسا وحريريا.
الجلوكام P20 مشتق من الجلوكوز وغالبا ما يستخدم في مستحضرات التجميل لقدرته على ترطيب البشرة وترطيبها.
يمكن أن يعمل Glucam P20 أيضا كمرطب ، مما يساعد على الاحتفاظ بالرطوبة.

يساهم Glucam P20 في الخصائص المطرية لمنتجات العناية بالبشرة والعناية بالشعر.
المطريات هي مواد تساعد على تنعيم وتنعيم البشرة ، وتحسين نسيجها ومظهرها.
كعامل خافض للتوتر السطحي ، يساعد Glucam P20 على تقليل التوتر السطحي للسوائل ، مما يساعد في التوزيع المتساوي للمنتج وتعزيز قابليته للانتشار.

Glucam P20 قابل للذوبان في الماء ، مما يجعله مناسبا لمجموعة واسعة من التركيبات ، بما في ذلك المحاليل المائية مثل المستحضرات والشامبو.
غالبا ما يتم اختيار هذا المكون لاستقراره في التركيبات ، مما يساهم في الاستقرار العام والعمر الافتراضي لمستحضرات التجميل.

يعمل Glucam P20 كعامل لتكييف الشعر والجلد.
كعامل تكييف للجلد يشكل طبقة واقية على سطح الجلد مما يمنع فقدان الرطوبة من الجلد ويشحمها.
عند استخدامه في الشعر فإنه يشكل طبقة واقية على الشعر ويمنعه من الجفاف.

Glucam P20 يجعلها تبدو ناعمة وحريرية.
اعتمادا على التركيب الكيميائي ، يعمل Glucam P20 أيضا كمطريات وفاعل بالسطح في مستحضرات التجميل.
الفاعل بالسطح هو الذي يعمل بشكل أو بآخر مثل المنظفات.

من الناحية الكيميائية ، فإن الأثير (-O-) هو الرابطة الرابطة الرابطة بين PPG و Methyl glucose ، يضفي خاصية محبة للدهون ، في حين أن PPG و methyl glucose ، بشكل فردي محبان للماء بطبيعتهما.
لذلك ، عندما تتحد ، فهي فعالة ضد الأوساخ والبكتيريا الميتة ، لأنها محبة للدهون.
ترتبط بالأوساخ والبكتيريا الموجودة على الجلد وتنجرف بالماء. يحتوي كل من PPG و Methyl glucose على بعض المجموعات الوظيفية التي تجذب الماء وتحتفظ به للاستخدام في خلايا الجلد.

لذلك ، يمكن أن تعمل كمطريات أيضا.
يستخدم Glucam P20 في تركيبات الكريمات والمستحضرات والمرطبات والبلسم وغيرها من منتجات العناية بالبشرة والشعر.
كما هو الحال مع أي مكون تجميلي ، من المهم استخدام Glucam P20 للمنتجات التي تحتوي على Glucam P20 حسب التوجيهات والتوقف عن الاستخدام في حالة حدوث أي علامات تهيج أو رد فعل تحسسي.

يعمل Glucam P20 كعامل لتكييف الشعر والجلد.
Glucam P20 عبارة عن بوليمر اصطناعي يتكون من ميثيل الجلوكوز الأثير والبولي بروبيلين جلايكول.
يمثل الرقم عدد وحدات PPG في سلسلة البوليمر.

Glucam P20 فاتح اللون وقابل للذوبان في الزيوت والمذيبات العضوية الأخرى.
Glucam P20 هو مزيج من مشتقات البولي بروبيلين غليكول وميثيل الجلوكوز التي تساعد على تنعيم وتنعيم البشرة والشعر.
يعتبر Glucam P20 مكونا مرطبا ممتازا نظرا لخصائصه المرطبة (المرتبطة بالماء).

يستخدم Glucam P20 أحيانا لتعزيز نسيج الصيغ التجميلية.
وفقا لموردي Glucam P20 ، فإنه يأتي كسائل أصفر باهت متوسط اللزوجة في شكل مادة خام ويتم الحصول عليه من الذرة.
جلوكام P20 المطريات هو مشتق بشكل طبيعي 100٪ نشط ، بروبوكسيلات الجلوكوز الأثير.

تم تصميم Glucam P20 لتركيبات العناية بالبشرة لتوفير ترطيب آمن وفعال دون ملمس دهني ثقيل.
نظرا لأن Glucam P20 خفيف ومشتق من الخضروات وغير كوميدوغينيك ، فهو مناسب بشكل خاص للمنتجات المستخدمة حول العين أو في التركيبات المصنوعة للبشرة الحساسة.
في التركيبات التي تحتوي على العطور ، يعمل Glucam P20 كمثبت عن طريق إخضاع تطاير "النوتات العالية".

لن يتداخل اللون الفاتح والرائحة المنخفضة لمرطب Glucam P20 مع الحالة المزاجية التي يحاول العطر توصيلها.
هذا أيضا مرطب مشتق بشكل طبيعي ، نشط 100٪ ، بروبوكسيلات Glucam P20.

Glucam P20 هو أحد السوائل التجميلية القليلة المشتقة بشكل طبيعي والقابلة للامتزاج بالماء والكحول والإسترات العضوية والزيوت.
في أي منتج ، فإنه يوفر الترطيب مع ملمس مزلق ومطري.

يستخدم:
قابلية ذوبان Glucam P20 وخصائصه الخفيفة تجعله مناسبا للاستخدام في تركيبات العطور ، مما يساعد على تشتيت مكونات العطر واستقرارها.
يقلل Glucam P20 من فرصة التفاعل بين المكونات المختلفة ويعطي ثباتا ملحوظا للمنتج.
يعمل Glucam P20 أيضا كمثخن عن طريق جذب جزيئات الماء ويعطي نوعا من المظهر "المنتفخ" لجزيءه.

يعزز Glucam P20 الأداء العام للمنتج على الجلد أو سطح الشعر.
يمكن أن يكون Glucam P20 موجودا في العديد من منتجات العناية الشخصية للرجال ، مثل كريمات الحلاقة وما بعد الحلاقة ، مما يساهم في قوامها وأدائها العام.

يمكن تضمين Glucam P20 في تركيبات واقية من الشمس للمساهمة في الملمس العام وقابلية انتشار المنتج.
يمكن ل Glucam P20 تحسين تجربة المستخدم من خلال توفير تطبيق أكثر سلاسة.
في سيروم الوجه ، يمكن أن يعمل Glucam P20 كمطريات خفيفة الوزن ، مما يساعد على تقديم المكونات النشطة مع توفير شعور غير دهني.

يمكن العثور على Glucam P20 في العديد من منتجات المكياج مثل كريم الأساس وكريمات BB والمرطبات الملونة.
Glucam P20 هي خصائص مطرية تساهم في التطبيق السلس وتساعد في إنشاء لمسة نهائية مرغوبة.
Glucam P20 هو خصائص مهدئة ومرطبة تجعل Glucam P20 مناسبا لتضمينه في منتجات ما بعد الحلاقة ، مما يساعد على تهدئة وترطيب البشرة بعد الحلاقة.

في منتجات ما قبل الحلاقة مثل كريمات الحلاقة أو المواد الهلامية ، يمكن أن يساهم Glucam P20 في الملمس العام ، مما يسهل على المنتج الالتصاق بالجلد للحصول على تجربة حلاقة أكثر سلاسة.
يمكن استخدام Glucam P20 في كريمات الجسم وزبدة الجسم لتعزيز خصائص الترطيب ، مما يوفر ملمسا فاخرا وناعما للبشرة.
طبيعته القابلة للذوبان في الماء تجعل Glucam P20 مناسبا للاستخدام في مضادات التعرق ومزيلات العرق ، مما يساهم في التركيبة العامة للمنتج وملمسه.

خصائص Glucam P20 الخفيفة والمرطبة تجعله مناسبا للاستخدام في منتجات العناية بالطفل ، مثل لوشن الأطفال أو المنظفات الخفيفة.
يستخدم Glucam P20 لخصائصه الاستحلاب في مستحضرات التجميل.
كمستحلب ، يعطي Glucam P20 الاستقرار للمنتج ويمنع فصل المكونات القائمة على الزيت والماء للمنتج.

نظرا لأن الجزيئات التي تذوب في الماء يمكن أن تشغل جزء Glucam P20 وسترتبط جزيئات إذابة الزيت بجزء الستيرات.
يستخدم Glucam P20 في تركيبات الكريمات والمستحضرات والمواد الهلامية والشامبو ومنتجات العناية بالبشرة الأخرى.
يمكن تضمين Glucam P20 في المرطبات والمستحضرات لتوفير خصائص المطريات ، مما يساعد على تنعيم البشرة وترطيبها.

Glucam P20 هو خصائص خافضة للتوتر السطحي تجعله مناسبا للاستخدام في منظفات الوجه وغسول الجسم ومنتجات التنظيف الأخرى ، مما يساهم في تأثيرات الرغوة والتطهير.
يمكن إضافة Glucam P20 إلى مكيفات الشعر لتعزيز نسيج الشعر وسهولة تصفيفه ، مما يوفر تأثير تكييف.
في الشامبو ، يمكن أن يساهم Glucam P20 في خصائص الرغوة والتطهير.

يساعد Glucam P20 على استقرار المستحلبات ، مما يمنع فصل مراحل الزيت والماء.
هذا مهم في تركيبات مثل الكريمات والمستحضرات.
يمكن استخدام Glucam P20 لضبط سمك أو لزوجة مستحضرات التجميل ، مما يؤثر على قوامها وتطبيقها.

يعمل Glucam P20 كمرطب ، يجذب الرطوبة ويحتفظ بها ، وهو مفيد للحفاظ على ترطيب البشرة والشعر.
نظرا لطبيعته غير الأيونية وخصائصه الخفيفة ، غالبا ما يتم تضمين Glucam P20 في تركيبات مصممة للبشرة الحساسة.
يساهم Glucam P20 في التجربة الحسية الشاملة للمنتج ، مما يوفر ملمسا ناعما وممتعا.

يمكن العثور على Glucam P20 في بعض تركيبات واقي الشمس ، مما يساهم في الملمس العام للمنتج.
Glucam P20 هو طبيعة قابلة للذوبان في الماء مما يجعله متوافقا مع كل من تركيبات واقي الشمس القائمة على الماء والزيت.
في مستحضرات التجميل مثل كريم الأساس والمخفون وكريمات BB ، يمكن استخدام Glucam P20 لتعزيز قابلية انتشار المنتج وقابليته للمزج.

يستخدم Glucam P20 بشكل شائع في العديد من منتجات العناية بالجسم ، بما في ذلك مستحضرات الجسم والكريمات وجل الاستحمام ، حيث يمكن أن يوفر فوائد الترطيب والتطهير.
نظرا لخصائصه المعتدلة والمرطبة ، يتم تضمين Glucam P20 أحيانا في تركيبات منتجات العناية بالطفل مثل غسول وغسول الأطفال.

يمكن العثور على Glucam P20 في مكيفات الشعر التي تترك على الشعر وأمصال الشعر ومنتجات تصفيف الشعر ، مما يساهم في سهولة إدارة الشعر ونعومته بشكل عام.
يمكن تضمين Glucam P20 في صياغة مناديل التجميل ، مما يساهم في فعالية المسح في إزالة المكياج والشوائب.

ملف الأمان:
قد يكون بعض الأفراد أكثر حساسية لبعض المكونات التجميلية ، ويمكن أن يحدث تهيج الجلد أو الحساسية.
ينصح Glucam P20 دائما بإجراء اختبار التصحيح قبل استخدام منتج جديد على نطاق واسع ، خاصة إذا كان لديك تاريخ من الحساسية أو الحساسية الجلدية.
تجنب ملامسة العينين.

في حالة التلامس العرضي ، اشطفه جيدا بالماء.
في حين أن التعرض للاستنشاق غير مرجح في الاستخدام التجميلي النموذجي ، يجب تجنب الاستنشاق المفرط للجزيئات الدقيقة أو الهباء الجوي.
يعتبر Glucam P20 بشكل عام مكونا آمنا للاستخدام في مجموعة متنوعة من المنتجات المختلفة في صناعة مستحضرات التجميل.

Glucam P20 جيد التحمل من قبل معظم أنواع البشرة والشعر وهو أيضا غير كوميدوغينيك. اختبار التصحيح ليس ضروريا عادة لهذا المكون.
بالإضافة إلى ذلك ، فإن Glucam P20 نباتي وحلال ، مما يجعله مكونا مناسبا لأولئك الذين يتبعون أسلوب حياة نباتي أو حلال.
كما هو الحال مع أي مكون تجميلي ، من المهم استخدام المنتجات التي تحتوي على Glucam P20 حسب التوجيهات والتوقف عن الاستخدام في حالة حدوث أي علامات تهيج أو رد فعل تحسسي.

تعتمد سلامة أي منتج تجميلي على التركيبة بأكملها ، بما في ذلك مزيج المكونات وتركيزاتها.
اتبع دائما تعليمات وإرشادات استخدام المنتج المقدمة من الشركة المصنعة.

وصف:

مرطب Glucam E-20 هو مكون لطيف ومشتق طبيعيًا ومتعدد الوظائف يوفر ملمسًا خفيفًا ومطريًا يشبه الساتان في أنظمة الترطيب.
جلوكام E-20 هو إيثر جلوكوز الميثيل الإيثوكسيلي وهو نشط بنسبة 100%.
إن احتمالية تهيجه المنخفضة تجعله مثاليًا لتركيبات البشرة الحساسة.



اسم العنصر: ميثيل جلوسيث-20

بالإضافة إلى ذلك، يساعد مرطب Glucam E-20 على منع تشقق ألواح الصابون ويعمل كمساعد في عملية بثق قطع الصابون.
يستخدم مرطب Glucam E-20 في مستحضرات التجميل الملونة ومعقم اليدين والمنظفات الحميمية والمعتدلة والشامبو والمناديل.
يستخدم أيضًا في منتجات الحلاقة والتصفيف ومنتجات العناية بالعين والوجه واليد/القدم والشفاه والشمس.




ميزات/فوائد GLUCAM E-20
Glucam E-20 يحسن خاصية التدفق في تطبيقات التنظيف
يحتوي Glucam E-20 على شكل سائل لسهولة المعالجة
يتمتع Glucam E-20 بقدرة منخفضة على التهيج وهو مثالي للاستخدام في المنتجات المخصصة للبشرة الحساسة

Glucam E-20 مشتق بشكل طبيعي
يوفر Glucam E-20 ملمسًا خفيفًا وناعمًا للبشرة
جلوكام E-20 يقلل من إزالة الدهون من الجلد
Glucam E-20 يقلل من الشعور اللزج للتركيبات التي تحتوي على مستويات عالية من الجلسرين


تطبيقات جلوكام E-20:
يستخدم Glucam E-20 في غسول الجسم
يستخدم Glucam E-20 في منظفات الوجه
يستخدم Glucam E-20 في صابون اليد


يستخدم Glucam E-20 في العناية باليدين والقدمين
يستخدم Glucam E-20 في المنظفات الحميمة
يستخدم Glucam E-20 في العناية بالشفاه

يستخدم Glucam E-20 في المنظفات الخفيفة
يستخدم Glucam E-20 في منتجات الحلاقة
يستخدم Glucam E-20 في منتجات تصفيف الشعر

يستخدم Glucam E-20 في العناية بالشمس
يستخدم Glucam E-20 في المناديل المبللة
مرطب Glucam E-20 هو مكون لطيف ومشتق طبيعيًا ومتعدد الوظائف يوفر ملمسًا خفيفًا ومطريًا يشبه الساتان في أنظمة الترطيب.


يمكن استخدام Glucam E-20 في كل من أنظمة العناية بالبشرة التي تُشطف وتُترك على البشرة مثل اللوشن والكريمات وتركيبات تنظيف الجسم مثل الصابون.




معلومات السلامة حول جلوكام إي-20:
تدابير الإسعافات الأولية:
وصف تدابير الإسعافات الأولية:
نصيحة عامة:
استشارة الطبيب.
اعرض ورقة بيانات السلامة هذه على الطبيب الحاضر.
الخروج من المنطقة الخطرة:

في حالة استنشاقه:
إذا استنشقت، انقل الشخص إلى الهواء النقي.
إذا لم يكن في التنفس، وإعطاء التنفس الاصطناعي.
استشارة الطبيب.
في حالة ملامسة الجلد:
قم بخلع الملابس الملوثه والاحذيه حالا.
يغسل بالصابون و الكثير من الماء.
استشارة الطبيب.

في حالة الاتصال بالعين:
شطف جيدا مع الكثير من الماء لمدة 15 دقيقة على الأقل واستشارة الطبيب.
استمر في شطف العيون أثناء النقل إلى المستشفى.

أذا تم أبتلاعها:
لا تقم بتحريض القيء.
يحظر إعطاء أي شيء عن طريق الفم لشخص فاقد الوعي.
شطف الفم بالماء.
استشارة الطبيب.

تدابير مكافحة الحرائق:
إطفاء وسائل الإعلام:
وسائط الإطفاء المناسبة:
استخدم رذاذ الماء أو الرغوة المقاومة للكحول أو المواد الكيميائية الجافة أو ثاني أكسيد الكربون.
المخاطر الخاصة الناشئة عن المادة أو المخلوط
أكاسيد الكربون، أكاسيد النيتروجين (NOx)، غاز كلوريد الهيدروجين

نصيحة لرجال الاطفاء:
قم بارتداء جهاز تنفس مستقل لمكافحة الحرائق إذا لزم الأمر.
تدابير مواجهة التسرب العارض:
الاحتياطات الشخصية ومعدات الحماية وإجراءات الطوارئ
استخدم معدات الحماية الشخصية.

تجنب استنشاق الأبخرة أو الضباب أو الغازات.
إخلاء الموظفين إلى مناطق آمنة.

الاحتياطات البيئية:
منع المزيد من التسرب أو الانسكاب إذا كان القيام بذلك آمنًا.
لا تدع المنتج يفسد.
يجب تجنب التصريف في البيئة.

طرق ومواد الاحتواء والتنظيف:
امتصاص المواد الماصة الخاملة والتخلص منها كنفايات خطرة.
يُحفظ في حاويات مناسبة ومغلقة للتخلص منه.

المناولة والتخزين:
الاحتياطات للتعامل الآمن:
تجنب استنشاق البخار أو الضباب.

شروط التخزين الآمن، بما في ذلك أي عدم التوافق:
احتفظ بالحاوية مغلقة بإحكام في مكان جاف وجيد التهوية.
يجب إعادة إغلاق الحاويات التي يتم فتحها بعناية وإبقائها في وضع مستقيم لمنع التسرب.
فئة التخزين (TRGS 510): 8A: مواد خطرة قابلة للاحتراق والتآكل

ضوابط التعرض / الحماية الشخصية:
المعلمات السيطرة:
مكونات مع معلمات التحكم في مكان العمل
لا تحتوي على مواد ذات قيم محدودة بالتعرض المهني.
ضوابط التعرض:
الضوابط الهندسية المناسبة:
يتم التعامل معه وفقًا لممارسات الصحة والسلامة الصناعية الجيدة.
غسل اليدين قبل فترات الراحة وفي نهاية يوم العمل.

معدات الحماية الشخصية:
حماية العين/الوجه:
نظارات السلامة المناسبة بإحكام.
Faceshield (8 بوصة كحد أدنى).
استخدم معدات حماية العين التي تم اختبارها واعتمادها بموجب المعايير الحكومية المناسبة مثل NIOSH (الولايات المتحدة) أو EN 166 (الاتحاد الأوروبي).

حماية الجلد:
التعامل مع القفازات.
يجب أن يتم فحص قفازات قبل استخدامها.
استخدم القفازات المناسبة
تقنية الإزالة (دون لمس السطح الخارجي للقفاز) لتجنب ملامسة الجلد لهذا المنتج.
تخلص من القفازات الملوثة بعد استخدامها وفقًا للقوانين المعمول بها والممارسات المخبرية الجيدة.
غسل وتجفيف اليدين.

اتصال كامل:
المواد: مطاط النتريل
الحد الأدنى لسمك الطبقة: 0.11 ملم
زمن الاختراق: 480 دقيقة
المواد التي تم اختبارها: ديرماتريل (KCL 740 / Aldrich Z677272، الحجم M)
الاتصال سبلاش
المواد: مطاط النتريل
الحد الأدنى لسمك الطبقة: 0.11 ملم
زمن الاختراق: 480 دقيقة
المواد التي تم اختبارها: ديرماتريل (KCL 740 / Aldrich Z677272، الحجم M)
ولا ينبغي تفسيره على أنه يقدم موافقة على أي سيناريو استخدام محدد.

حماية الجسم:
بدلة كاملة للحماية من المواد الكيميائية، ويجب اختيار نوع معدات الحماية حسب تركيز وكمية المادة الخطرة في مكان العمل المحدد.
حماية الجهاز التنفسي:
عندما يُظهر تقييم المخاطر أن أجهزة التنفس التي تعمل على تنقية الهواء مناسبة، استخدم جهاز تنفس كامل الوجه مع مجموعة متعددة الأغراض (الولايات المتحدة) أو خراطيش جهاز التنفس من النوع ABEK (EN 14387) كنسخة احتياطية للضوابط الهندسية.

إذا كان جهاز التنفس هو الوسيلة الوحيدة للحماية، فاستخدم جهاز تنفس الهواء المزود لكامل الوجه.
استخدم أجهزة التنفس ومكوناتها التي تم اختبارها واعتمادها بموجب المعايير الحكومية المناسبة مثل NIOSH (الولايات المتحدة) أو CEN (الاتحاد الأوروبي).
السيطرة على التعرض البيئي
منع المزيد من التسرب أو الانسكاب إذا كان القيام بذلك آمنًا.
لا تدع المنتج يفسد.
يجب تجنب التصريف في البيئة.

الثبات والتفاعلية:
الاستقرار الكيميائي:
مستقر في ظل ظروف التخزين الموصى بها.
المواد غير المتوافقة:
وكلاء مؤكسدة قوية:
منتجات التحلل الخطرة:
منتجات التحلل الخطرة التي تتشكل تحت ظروف الحريق.
أكاسيد الكربون، أكاسيد النيتروجين (NOx)، غاز كلوريد الهيدروجين.

اعتبارات التخلص منها:
طرق معالجة النفايات:
منتج:
تقديم الحلول الفائضة وغير القابلة لإعادة التدوير لشركة التخلص المرخصة.
اتصل بخدمة التخلص من النفايات المهنية المرخصة للتخلص من هذه المواد.
التعبئة والتغليف الملوثة:
التخلص من المنتج وغير المستخدمة

Coco Glucoside هو مادة خافضة للتوتر السطحي غير أيونية يمكن استخدامها كعامل رغوة أو مكيف أو مستحلب.
Coco Glucoside هو المفضل بسبب أوراق اعتماده الطبيعية ، المشتقة من سكر جوز الهند والفاكهة.
Coco Glucoside قابل للتحلل البيولوجي تمامًا ولا يحتوي على كبريتات لوريل أو كبريتات لوريث أو بارابين أو فورمالديهايد أو ثنائي إيثانولاميدات.

CAS: 141464-42-8
مف: C16H32O6
ميغاواط: 320.42168

سائل لزج ولزج أصفر إلى أصفر ذهبي ، يزيد من قدرة الرغوة في منتجات العناية بالبشرة والشعر.
يتمتع Coco Glucoside أيضًا بفائدة ممتازة تتمثل في العمل كمستحلب للسماح بخلط الزيوت الأساسية والماء.
باستخدام Coco Glucoside ، يمكنك أيضًا مزج بعض الزيوت الأكثر كثافة ، مثل الزيوت الحاملة في منتجاتك.

Coco Glucoside هو أحد أخف المواد الخافضة للتوتر السطحي وهو متوافق مع جميع أنواع البشرة.
يمكن استخدام Coco Glucoside في منتجات العناية بالجسم والشعر.
لا يجب أن يكون Coco Glucoside موجودًا في منتجات الرغوة فحسب ، بل يمكن استخدامه أيضًا في المنظفات والمرطبات.

Coco glucoside هو نوع من ألكيل جلوكوزيد مشتق من الجلوكوز وزيت جوز الهند.
Coco Glucoside هو مادة خافضة للتوتر السطحي طبيعية ونباتية ، ولونها أصفر غائم ولزج في الاتساق.
ينمو جوز الهند على شجرة النخيل (cocus nuferia) بشكل رئيسي في الأجزاء الاستوائية المنخفضة من العالم.
Coco glucoside هو نوع من ألكيل جلوكوزيد ، والذي يتكون عن طريق خلط الكحوليات والسكر أو الجلوكوز.

Coco Glucoside طبيعي وقابل للتحلل البيولوجي وآمن على البيئة.
Coco-Glucoside خفيف جدًا ويعمل بشكل أساسي كعامل تنظيف لطيف ومناسب لجميع أنواع البشرة بما في ذلك البشرة الحساسة.
يعمل Coco Glucoside أيضًا بشكل جيد جدًا كمستحلب يساعد في الجمع بين الماء والزيوت مثل الزيوت الأساسية وبعض الزيوت الحاملة.
Coco Glucoside هو أحد أخف المواد الخافضة للتوتر السطحي في السوق.
يعمل Coco Glucoside عن طريق كسر التوتر السطحي في السوائل ، مما يساعد على التنظيف.
يمتلك Coco Glucoside أيضًا خصائص رغوية ممتازة ويمكنه الحفاظ على توازن الجلد.

Coco-glucoside هو أحد المكونات المستخدمة في تركيبات العناية بالبشرة للمساعدة في تحسين قدرات التنظيف للمنظفات وغسول الجسم والصابون.
Coco Glucoside هو مزيج من الكحول الدهني مشتق من جوز الهند والجلوكوز.
بشكل عام ، يُشتق كوكو جلوكوزيد من جوز الهند ولكن يمكن أيضًا تصنيعه صناعياً ، مما يقلل الضغط على الموارد الطبيعية ويقلل من المشكلات البيئية المتعلقة بالحصاد والمعالجة والنقل.

للوصول إلى التفاصيل الجوهرية ، فإن coco-glucoside عبارة عن ألكيل جلوكوزيد.
Alkyl glucosides هي فئة من المكونات التي يتم تصنيعها عن طريق خلط الكحوليات والسكر ، وفي هذه الحالة الجلوكوز والكحولات الدهنية المشتقة من جوز الهند.

يستخدم Coco-glucoside كمادة خافضة للتوتر السطحي تساعد على إزالة الأوساخ والزيوت من الجلد ، مما يسمح بغسلها بعيدًا.
هذا هو السبب في أنك ستجد غالبًا Coco-glucoside في منتجات التنظيف مثل الغسول والمنظفات.
Coco Glucoside مشتق من جوز الهند.
يتكون Coco Glucoside عن طريق التفاعل الكيميائي لمشتق الكحول الدهني غير المجفف من زيت جوز الهند وجلوكوز السكر.
على الرغم من أن Coco Glucoside نباتي في الغالب ، إلا أنه يمكن أيضًا تصنيعه صناعياً في المختبرات.

كوكو جلوكوزيد هو عامل تطهير طبيعي وخافض للتوتر السطحي.
Coco Glucoside هو ألكيل جلوكوزيد ، يتم تصنيعه عن طريق خلط سكر الفاكهة (الجلوكوز) والمكونات المشتقة من زيت جوز الهند.
الفاعل بالسطح هو مادة تقلل التوتر السطحي بين سائلين وتعمل كمستحلبات وعوامل رغوة ومشتتات ومنظفات.

Coco Glucoside هو بديل طبيعي للمواد الخافضة للتوتر السطحي السامة التقليدية.
لا يسبب Coco Glucoside تهيج الجلد أو تجفيفه.
يتمتع Coco Glucoside بجميع أنواع الترطيب الطبيعية لجوز الهند.
Coco Glucoside هو مكون طبيعي معتمد من قبل جمعية المنتجات الطبيعية و Ecocert.

الاستخدامات
يمكن العثور على Coco Glucoside في كل شيء من الشامبو إلى صابون اليد إلى مستحضرات التجميل ومنظفات الغسيل.
Coco Glucoside هو أحد المكونات الأكثر شيوعًا في منتجات Puracy للعناية الشخصية والتنظيف ، وذلك بفضل قوته اللطيفة والفعالة في التنظيف.
يمكن أيضًا استخدام Coco glucoside لترطيب الجلد والشعر وتثبيت التركيبات.

Coco glucoside هو مزيج من الكحول الدهني غير المجفف من زيت جوز الهند وجلوكوز السكر.
يعمل Coco Glucoside بشكل أساسي كعامل تنظيف لطيف في مستحضرات التجميل بسبب قدرته على إزالة الأوساخ والزيوت من الجلد.
قد يكون Coco Glucoside مشتقًا من النباتات (من جوز الهند) أو يتم تصنيعه صناعياً.

في شكله الخام ، كوكو جلوكوزيد هو محلول لزج عكر.
وجدت لجنة مراجعة مكونات مستحضرات التجميل المستقلة أن كوكو جلوكوزيد آمن وغير مزعج كما هو مستخدم في مستحضرات التجميل.
يستخدم Coco Glucoside بتركيزات تصل إلى 2٪ في المنتجات التي تترك على البشرة و 15٪ في تركيبات الشطف.

Coco Glucoside هو مكون طبيعي أصفر ذهبي يوفر فوائد مختلفة عند إضافته إلى مستحضرات التجميل أو العناية بالبشرة أو العناية بالشعر.
Coco Glucoside هو في الأساس مادة خافضة للتوتر السطحي تقلل من التوتر في التركيبات وتحسن التجربة الكلية.
Coco Glucoside عبارة عن مكونات شائعة خاصة لمنتجات التنظيف.
Coco Glucoside لطيف أيضًا على الجلد والشعر عند استخدامه كعامل تكييف.
الصيغة الكيميائية لـ Coco Glucoside هي C18H36O6.

يحتوي Coco Glucoside على عدد من الاستخدامات وهو عنصر مهم جدًا في صناعة مستحضرات التجميل.
يعتبر Coco Glucoside مناسبًا تمامًا لجميع أنواع البشرة والشعر ويمكن العثور عليه في مجموعة من المنتجات مثل المرطبات والمنظفات والمقشرات.

العناية بالبشرة: Coco Glucoside هو عامل منظف لطيف يوفر جميع خصائص الترطيب لجوز الهند للبشرة.
Coco Glucoside هو مكون مستحلب مغذي بعمق يرطب البشرة ويحافظ على الرطوبة لفترة طويلة من الزمن.
يمنع Coco Glucoside أيضًا الجلد من الجفاف لأنه يضفي خصائص ترطيب على المنتجات.

العناية بالشعر: يعتبر Coco Glucoside رائعًا للشعر الجاف والمتطاير لأنه يرطب الشعر بعمق ويتركه مغذيًا.
يساعد Coco Glucoside في فك تشابك الشعر وتنعيم الجذور.
Coco Glucoside هو أيضًا مادة خافضة للتوتر السطحي رائعة ويقلل من التوتر في التركيبات

يوجد Coco Glucoside في مئات من منتجات العناية بالبشرة ويستخدم كعوامل رغوية وهلام وسوائل في الصابون والشامبو والجيل ومناديل المكياج والمرطبات ومئات المنتجات الأخرى.
يستخدم Coco Glucoside على نطاق واسع في شامبو الشعر. لا يجعل فروة الرأس جافة ويمنحك التنظيف المطلوب.

صناعة
غالبًا ما يتم تصنيع Coco glucoside باستخدام مصادر طبيعية و / أو متجددة.
يتكون Coco Glucoside عن طريق خلط الكحوليات (ذات الأساس النباتي) مع السكر أو الجلوكوز أو بوليمر الجلوكوز الذي يتم الحصول عليه من نباتات مثل الذرة أو البطاطس.

الاتصال مسببات الحساسية
ينتمي Decyl glucoside أو decyl d-glucoside ، المسمى أيضًا decylbeta- d-glucopyranoside ، إلى عائلة alkyl glucosides ويتم الحصول عليه عن طريق تكثيف الكحول الدهني decyl alcohol وبوليمر d-glucose.
تم استخدام عامل الفاعل بالسطح غير الأيوني وعامل التطهير على نطاق واسع لعدة سنوات ، نظرًا لقدرته على الرغوة والتسامح الجيد في منتجات الشطف مثل الشامبو وصبغات الشعر والألوان والصابون.
يستخدم ديسيل جلوكوزيد أيضًا في منتجات الإجازة مثل حليب التنظيف بدون شطف ، والمستحضرات ، والعديد من عوامل الحماية من أشعة الشمس ، ويتم احتواؤه كعامل خافض للتوتر السطحي للجسيمات الدقيقة العضوية في عامل الحماية من أشعة الشمس Tinosorb M.

المرادفات
68515-73-1
ديسيل جلوكوزيد
(3R ، 4S ، 5S ، 6R) -2- (ديسيلوكسي) -6- (هيدروكسي ميثيل) رباعي هيدرو-2H-Pyran-3،4،5-تريول
ديسيل د-جلوكوبيرانوسيد
ديسيل د جلوكوزيد
54549-25-6
ديسيل د جلوكوزيد
141464-42-8
D- جلوكوبيرانوسيد ، ديسيل
1-ديسيل- د- جلوكوبيرانوسيد
ديسيل جلوكوبيرانوسيد
EINECS 259-218-1
جلوكوزيد ، ديسيل
(3R ، 4S ، 5S ، 6R) -2-decoxy-6- (هيدروكسي ميثيل) oxane-3،4،5-triol
(3R، 4S، 5S، 6R) -2- (Decyloxy) -6- (هيدروكسي ميثيل) -Tetrahydro-2H-Pyran-3،4،5-triol
كابريل جليكوسيد
MFCD23103077
كابريل جليكوسيد
AC1MHWFS
C16H32O6
41444-55-7
ن- ديسيل- د- جلوكوبيرانوسيد
SCHEMBL43196
DTXSID30893008
AKOS016004985
DS-3841
AK102442
A867031
W-111093
W-203522
(3R ، 4S ، 5S ، 6R) -2- (DECYLOXY) -6- (هيدروكسي ميثيل) أوكسان -3،4،5-تريول
197236-02-5
6801-91-8

جليسريدات النخيل المهدرجة هي مكون الأحماض الدهنية في زيت النخيل.
يمكن استخدام جليسريدات النخيل المهدرجة في المستحلبات المستقرة في نطاق يصل إلى درجة الحموضة 7.


رقم CAS: 91744-66-0
رقم المفوضية الأوروبية: 294-631-0
التصنيف: زيت مهدرج، زيت النخيل (مشتق)
متوافق حيويًا (مرجع COSMOS)
الأصل: نباتي، اصطناعي
الصيغة الجزيئية: CH3( CH2)7CHCH(CH2)7COOCH3



المرادفات:
جليسريدات زيت النخيل المهدرج، جليسريدات النخيل المهدرجة، جليسريدات، زيت النخيل الأحادي، المهدرج، جليسريد زيت النخيل، المهدرجة، جليسريدات النخيل المهدرجة، جليسريدات النخيل المهدرجة، جليسريدات النخيل المهدرجة [INCI]، مونومولس 60-35C، جليسريدات زيت النخيل، س , ثنائي الجلسريد والدهون الثلاثية، مهدرج، ثنائي الجلسريد وثلاثي الجليسريد، جلسريد مهدرج زيت النخيل أحادي وثنائي وثلاثي، مهدرج، جليسريد النخيل المهدرج، جليسريدات، زيت النخيل، مهدرج، جليسريدات، زيت النخيل أحادي وثنائي وثلاثي -، مهدرج، جليسريدات، زيت النخيل أحادي وثنائي وثلاثي، مهدرج، ثنائي الجلسريد ، زيت النخيل ، أحادي الجلسريد ، ثنائي الجلسريد وثلاثي الجليسريد، مهدرج، أحادي الجليسريد، زيت النخيل ، جليسريد أحادي ، ثنائي الجلسريد وثلاثي الجليسريد، مهدرج، أحادي 60 -35c، جليسريدات، أحادي جليسريد زيت النخيل ، جلسريدات مهدرجة ثنائية وثلاثية، زيت النخيل أحادي، جليسريدات، زيت النخيل أحادي، ثنائي وثلاثي، مهدرج، جليسريدات، زيت النخيل أحادي، DI- وثلاثي- ، الجلسريدات المهدرجة، المهدرجة، زيت النخيل الأحادي، ثنائي وثلاثي، وجلسريدات النخيل المهدرجة



جليسريدات النخيل المهدرجة هي منتج نهائي للهدرجة الخاضعة للرقابة لجليسريدات زيت النخيل (QV).
جليسريدات النخيل المهدرجة هي مادة مكثفة طبيعية لمرحلة الزيت. نقطة انصهار منخفضة للجلسريدات المشبعة مناسبة بشكل خاص للعصي وأقلام التلوين.
هذا المستحلب النباتي، جليسريدات النخيل المهدرجة، مناسب جدًا لإنتاج مستحلبات O/W.


يمكن استخدام جليسريدات النخيل المهدرجة في المستحلبات المستقرة في نطاق يصل إلى درجة الحموضة 7.
إذا قمت بدمج مواد خام من النطاق الحمضي (مثل الصبار ) ، فمن الأفضل استخدام جليسريدات النخيل المهدرجة لاستخدام مستحلب إضافي (مثل المستحلب ).


ثم من الممكن أيضًا تركيبات من جليسريدات النخيل المهدرجة في نطاق الأس الهيدروجيني 5-6.
جليسريدات النخيل المهدرجة هي مكون الأحماض الدهنية في زيت النخيل.
تسمح الهدرجة للسائل الزيتي بالبقاء في حالة صلبة في درجة حرارة الغرفة.


جليسريدات النخيل المهدرجة هي جليسيرولات النخيل التي تتحول إلى بنية جزيء معين عن طريق التفاعل مع ذرة الهيدروجين.
تظل عملية الهدرجة تحت السيطرة ولا يمكن إلا لعدد معين من ذرات الهيدروجين أن تتفاعل.
تساعد الهدرجة على تغيير الزيت من السائل إلى الصلب في درجة حرارة الغرفة.


جليسريدات النخيل المهدرجة هي مكون الأحماض الدهنية في زيت النخيل.
تسمح الهدرجة للسائل الزيتي بالبقاء في حالة صلبة في درجة حرارة الغرفة.



استخدامات وتطبيقات جلسريدات النخيل المهدرجة:
يُستخدم هذا المشتق من الأحماض الدهنية، جليسريدات النخيل المهدرجة، لتثبيت المنتج أو تكثيفه.
الاستخدامات التجميلية لجليسريدات النخيل المهدرجة: ترطيب البشرة، والمواد الخافضة للتوتر السطحي، والمستحلبة.
يتم الحصول على جليسريدات النخيل المهدرجة من محتوى الدهون في زيت النخيل.


تحتوي جليسريدات النخيل المهدرجة على كميات كبيرة من الزيت.
ونتيجة لذلك، يمكن لجلسريدات النخيل المهدرجة أن تغذي البشرة الجافة.
يمكن لجلسريدات النخيل المهدرجة ترطيب البشرة عن طريق إنشاء طبقة انسدادية أو مقاومة للماء على الجلد أو الشعر.


يمكن لهذا الفيلم أن يحمي البشرة من الأضرار البيئية ويحافظ أيضًا على الرطوبة بالقرب من الجلد.
يحافظ على البشرة ناعمة ومغذية.
تحتوي جليسريدات النخيل المهدرجة على بنية محبة للرطوبة ومحبة للزيت.


لذلك، من الأفضل استخدام جليسريدات النخيل المهدرجة كمستحلبات.
يعتبر الصنف المهدرج أكثر استقرارًا ويمكن استخدامه لزيادة اللزوجة حيث تتحول جليسريدات النخيل المهدرجة من شبه صلبة تقريبًا إلى صلبة في درجة حرارة الغرفة.


تُستخدم جليسريدات النخيل المهدرجة في العناية بالبشرة والعناية بالشمس والمكياج وزيادة عامل الحماية من الشمس (SPF).
جليسريدات النخيل المهدرجة هي منتج نهائي. من الهدرجة الخاضعة للرقابة من جلسريد النخيل.


تشمل استخدامات وتطبيقات جليسريدات النخيل المهدرجة ما يلي: المطريات؛ مستحلب، مثبت، مشتت، معتم لمستحضرات التجميل والأغذية والأدوية؛ المشتت، عامل تحرير القالب، مساعد المعالجة، مضاد الإحصاء ، مضاد الضباب ، مواد التشحيم، عامل مضاد للحظر لـ PS، البولي أوليفينات ، PVC، PU؛ مزيل الرغوة من الورق المقوى الملامس للأغذية ؛ في المنسوجات الملامسة للأغذية. مثخن



صناعة جليسريدات النخيل المهدرجة:
صناعة
* مستحضرات التجميل،
* الأدوية ،
*المنسوجات



وظائف جلسريدات النخيل المهدرجة:
* مستحلب ,
* المشتت،
* المثبت،
*المزلق



وظائف جلسريدات النخيل المهدرجة:
* المطريات :
جلسريدات النخيل المهدرجة تنعم البشرة وتنعمها
* الاستحلاب :
جليسريدات النخيل المهدرجة تكوين مخاليط حميمة بين السوائل غير القابلة للامتزاج عن طريق تعديل التوتر السطحي (الماء والزيت)
* تكييف الجلد :
تحافظ جليسريدات النخيل المهدرجة على البشرة في حالة جيدة
* التحكم في اللزوجة :
جليسريدات النخيل المهدرجة تزيد أو تقلل من لزوجة مستحضرات التجميل



وظائف جليسريدات النخيل المهدرجة في المنتجات التجميلية:
* تكييف الجلد
تحافظ جليسريدات النخيل المهدرجة على البشرة في حالة جيدة

*ترطيب البشرة - مرطب
جلسريدات النخيل المهدرجة تنعم البشرة وتنعيمها

* خافض للتوتر السطحي - مستحلب
تسمح جليسريدات النخيل المهدرجة بتكوين مخاليط متناثرة بشكل ناعم من الزيت والماء (المستحلبات)

* التحكم في اللزوجة
جليسريدات النخيل المهدرجة تزيد أو تقلل من لزوجة مستحضرات التجميل



أصل جلسريدات النخيل المهدرجة:
جليسريدات النخيل المهدرجة نبات/صناعي



جميع وظائف جلسريدات النخيل المهدرجة:
مرطب (مسد)، مرطب ، يملأ المطريات الشقوق الدقيقة في الجلد ويتركها ناعمة وممتعة عند اللمس.
غالبًا ما يُنظر إلى المطريات بشكل خاطئ على أنها مكونات مرطبة. الاستحلاب والتحكم في اللزوجة



ما هو جليسريدات النخيل المهدرجة؟
جليسريدات النخيل المهدرجة هي مكون الأحماض الدهنية في زيت النخيل.



ما هي الأسماء الأخرى لجلسريدات النخيل المهدرجة؟
جلسريدات مهدرجة ثنائية وثلاثية، أحادية زيت النخيل، جلسريدات، جلسريدات زيت نخيل أحادية، ثنائية وثلاثية، مهدرجة، جليسريدات، زيت نخيل أحادي، ثنائي وثلاثي، جلسريدات مهدرجة، أحادية، زيت النخيل الأحادي -، DI- وTRI-، وجلسريدات النخيل المهدرجة



ما هو استخدام جليسريدات النخيل المهدرجة؟
كيف يتم تصنيف جليسريدات النخيل المهدرجة؛
مضادات الأكسدة، تجديد البشرة، المطريات



توصيات لاستخدام جلسريدات النخيل المهدرجة أثناء الحمل والرضاعة:
تشير البيانات المحدودة إلى عدم وجود مخاطر معروفة



وظائف جلسريدات النخيل المهدرجة:
* المطريات :
جلسريدات النخيل المهدرجة تنعم البشرة وتنعيمها
* تكييف الجلد :
تحافظ جليسريدات النخيل المهدرجة على البشرة في حالة جيدة



الخصائص الفيزيائية والكيميائية لجلسريدات النخيل المهدرجة:
رقم CAS: 91744-66-0
الوزن الجزيئي: غير متوفر
الكثافة: غير متوفر
نقطة الغليان: غير متوفر
الصيغة الجزيئية: غير متوفر
نقطة الانصهار: غير متوفر
MSDS: غير متاح
نقطة الوميض: غير متاح



تدابير الإسعافات الأولية لجلسريدات النخيل المهدرجة:
-وصف تدابير الإسعافات الأولية:
* في حالة الاستنشاق:
إذا استنشقت، انقل الشخص إلى الهواء النقي.
* في حالة ملامسة الجلد:
يغسل بالصابون و الكثير من الماء.
* في حالة الاتصال بالعين:
عيون تشطف بالماء كاجراء احترازي.
*أذا تم أبتلاعها:
يحظر إعطاء أي شيء عن طريق الفم لشخص فاقد الوعي.
شطف الفم بالماء.
- الإشارة إلى أي رعاية طبية فورية وعلاج خاص مطلوب:
لا تتوافر بيانات



تدابير الإطلاق العرضي لجلسريدات النخيل المهدرجة:
-الاحتياطات البيئية:
لا تدع المنتج يفسد.
- طرق ومواد الاحتواء والتنظيف:
يُحفظ في حاويات مناسبة ومغلقة للتخلص منه.



تدابير مكافحة الحرائق لجليسريدات النخيل المهدرجة:
تدابير مكافحة الحرائق بملح الصوديوم AMPS:
-وسائل الإطفاء:
*وسائط الإطفاء المناسبة:
استخدم رذاذ الماء أو الرغوة المقاومة للكحول أو المواد الكيميائية الجافة أو ثاني أكسيد الكربون.
-مزيد من المعلومات:
لا تتوافر بيانات



ضوابط التعرض/الحماية الشخصية لجلسريدات النخيل المهدرجة:
-المعلمات السيطرة:
-المكونات مع معلمات التحكم في مكان العمل:
-ضوابط التعرض:
--معدات الحماية الشخصية:
* حماية العين/الوجه:
استخدام معدات لحماية العين.
*حماية الجلد:
التعامل مع القفازات.
غسل وتجفيف اليدين.
*حماية الجسم:
ملابس غير منفذة
*حماية الجهاز التنفسي:
حماية الجهاز التنفسي غير مطلوبة.
-التحكم في التعرض البيئي:
لا تدع المنتج يفسد.



تداول وتخزين جلسريدات النخيل المهدرجة:
-شروط التخزين الآمن، بما في ذلك أي عدم التوافق:
*شروط التخزين:
تخزينها في مكان بارد.
احتفظ بالحاوية مغلقة بإحكام في مكان جاف وجيد التهوية.
يجب إعادة إغلاق الحاويات التي يتم فتحها بعناية وإبقائها في وضع مستقيم لمنع التسرب.



ثبات وتفاعل جلسريدات النخيل المهدرجة:
-التفاعل:
لا تتوافر بيانات
-الاستقرار الكيميائي:
مستقر في ظل ظروف التخزين الموصى بها.
-إمكانية التفاعلات الخطرة:
لا تتوافر بيانات
-شروط يجب تجنبها:
لا تتوافر بيانات

جليسيريل روزينات هو مونوستر من الجلسرين وأحماض طويلة السلسلة مختلطة مشتقة من الصنوبري
روزينات الغليسيريل المعروف أيضًا باسم GEGR (إستر الجلسريل من صمغ الصنوبري)/ صمغ الإستر هو أحادي إستر من الجلسرين وأحماض طويلة السلسلة مختلطة من الصنوبري، وتسمى أيضًا حمض الصنوبري/حمض الراتنج.


رقم CAS: 65997-13-9 / 8050-31-5
رقم المفوضية الأوروبية: 266-042-9 / 232-482-5
الاسم الكيميائي/IUPAC: أحماض الراتنج وأحماض الصنوبري، استرات مع الجلسرين
الصيغة الجزيئية: C63H62O3


روزينات الغليسيريل المعروف أيضًا باسم GEGR (إستر الجلسريل من صمغ الصنوبري)/ صمغ الإستر هو أحادي إستر من الجلسرين وأحماض طويلة السلسلة مختلطة من الصنوبري، وتسمى أيضًا حمض الصنوبري/حمض الراتنج.
يتم إنتاج الجليسريل روزينات من خلال عملية خاصة؛ توفر هذه العملية استقرار المنتج بالإضافة إلى أنه لا يفقد جودته مع مرور الوقت.


هناك العديد من مصادر المواد الخام المتوفرة في السوق، وهي عبارة عن راتينج لدن بالحرارة باللون الأحمر الياقوتي إلى الأسود، ويتم الحصول عليه من خشب الصنوبر.
غليسيريل روزينات هو إستر من الأحماض طويلة السلسلة المشتقة من مكون نباتي يعرف باسم الصنوبري.
قد يكون غليسيريل روزينات مشتقًا من النباتات أو صناعيًا، حيث يعمل كلا النوعين كمطريات، ومواد خافضة للتوتر السطحي، ومستحلبات.


غليسيريل روزينات هو مادة صلبة ذات لون أصفر شاحب إلى كهرماني وطعم حلو تستخدم في المشروبات الغازية بنكهة الحمضيات والعلكة والآيس كريم.
روزينات الجلسرين هو استر من الصنوبري والجلسرين.
غليسيريل روزينات، ويُسمى أيضًا جليسيرول إستر صمغ الصنوبري (GEGR) أو صمغ إستر، هو مادة مضافة غذائية قابلة للذوبان في الزيت.


تساعد كثافته العالية على إبقاء الزيوت معلقة في الماء، وهذه الخاصية هي السبب وراء استخدام غليسيريل روزينات في كثير من الأحيان كمثبت للمشروبات.
يتم استرات الجليسريل روزينات، والذي يُسمى أيضًا إستر الجلسرين من الصنوبري المهدرج (GEHR) وإستر الصنوبري المهدرج، من الصنوبري المهدرج المكرر والجلسرين الصالح للأكل.


غليسيريل روزينات، ويسمى أيضًا غليسيرول إستر أوف صمغ روزين (GEGR) أو صمغ إستر، هو مادة مضافة غذائية قابلة للذوبان في الزيت.
يعتبر Glyceryl Rosinate مادة مهمة للمواد اللاصقة والمضافات الغذائية.
عند الإنتاج، قم بسحق الصنوبري إلى قطع صغيرة وأضف روزينات الجليسريل إلى المفاعل، وابدأ بالتسخين، وينضم إستر الجلسرين وأكسيد الزنك طوال الوقت إلى المفاعل.


إذا لم يذوب جليسيريل روزينات، أوقف التحريك.
إذا ذاب الجليسريل روزينات، استمر في التحريك واستمر في التسخين حتى 270 درجة مئوية في 30 دقيقة، ثم بعد ساعتين ببطء إلى 290 درجة مئوية. 0 & جي تي. ج.
قبل ساعة واحدة من هذه المرحلة تكون مرحلة تفاعل الأسترة، وبعد ساعة واحدة من تباطؤ التفاعل تدريجيًا، عند الوصول إلى 290 درجة مئوية ، استمر في التسخين، أثناء فتح الصمام لتبخير الماء الزائد والجلسرين والمواد المتطايرة.


وبعد ذلك يرتفع 0.5 ساعة إلى 305 درجة مئوية ، ويتطلب فحص العينات، وقيمة الحمض أقل من 20، ونقطة التليين أعلى من 80 درجة مئوية ، ولون فاتح وروزينات الجليسريل الشفاف.
روزينات الغليسيريل يُسمى أيضًا Ester Gum، وهو مصنوع من صمغ الصنوبري وإستر الجلسرين مع معالجة مثبتة.


يمكن إذابة روزينات الجليسريل بشكل مثالي في البوليمرات.
روزينات الجليسريل مادة صلبة.
روزينات الجليسريل غير قابلة للذوبان في الماء.
روزينات الجليسريل مستقر.


غليسيريل روزينات تحت حمض قوي أو حالة قلوية قوية، يتحلل بسهولة.
يحتوي جليسيريل روزينات على الجلسرين كمكون كحولي في استرات أو مكثف مع كحولات أو سكريات أخرى (بولي).
غليسيريل روزينات هو أملاح أو استرات حمض الراتنج.
غليسيريل روزينات هو إستر من الأحماض طويلة السلسلة المشتقة من مكون نباتي يعرف باسم الصنوبري.



استخدامات وتطبيقات غليسيريل روزينات:
يمكن استخدام غليسيريل روزينات مع البوليمرات مثل EVA وSBS وSIS لصنع مادة لاصقة تذوب بالحرارة من الدرجة الصناعية،
لاصق الاكريليك الخ.
يستخدم غليسيريل روزينات لاصق ذو قاعدة مذيبة لمطاط SBR والمطاط الطبيعي والأكريليك.


يمكن بلمرة روزينات الغليسيريل بالزيت النباتي للطلاء الفينولي، وتحسين الصلابة والسطوع.
يمكن استخدام غليسيريل روزينات كمثبت وموثق لطلاء علامات الطريق.
يستخدم الجليسريل روزينات على نطاق واسع كقاعدة في إنتاج العلكة.


كما يعمل الجليسريل روزينات كبديل للزيوت النباتية المبرومة في المشروبات الغازية بنكهة زيت الحمضيات.
وفي بعض الحالات، يتم استخدام كلا المكونين معًا.
يستخدم Glyceryl rosinate مطالبات الأداء ومطالبات الاستدامة والوظيفة والتطبيقات ومستوى الاستخدام


يستخدم جليسريل روزينات المجموعة الكيميائية، الخواص الكيميائية، الخواص الفيزيائية، المظهر، الألوان، الأصل، الأنواع الأصلية.
تساعد الكثافة العالية لـGlyceryl rosinate على إبقاء الزيوت معلقة في الماء، وهذه الخاصية هي السبب وراء استخدامها غالبًا كمثبت للمشروبات.
غليسيريل روزينات هو نوع من راتنجات الصنوبري ذات اللون الخفيف للغاية، والتي يتم استرته من الصنوبري المهدرج المكرر والجلسرين الصالح للأكل، ومن خلال وحدات التقنيات المدمجة المتسلسلة للهدرجة الحفزية.


مع الاستفادة من اللون الفاتح، والرائحة المنخفضة، والثبات الجيد للحرارة والمقاومة الممتازة للشيخوخة، يتم استخدام Glyceryl rosinate بشكل أساسي في فيلم حماية الشاشة، والرقعة الطبية، ولاصق الحفاضات، وPSA وHMA.
يستخدم غليسيريل روزينات كمضاد للأكسدة وملين ذو مذاق جيد في إنتاج العلكة القائمة على SBR أو خلات البولي فينيل والعلكة الفقاعية.


يستخدم جليسيريل روزينات كمثبت للاستحلاب في المشروبات الغازية
يستخدم جليسيريل روزينات كمثبت في صناعة مزيلات الشعر ومستحضرات التجميل
يتم تطبيق الجليسريل روزينات على سماد اليوريا المغطى للتبغ


يستخدم جليسيريل روزينات كعامل متغير الانسيابية لتشتت المبيدات الحشرية
يأتي غليسيريل روزينات بقدرة التصاق ممتازة لاستخدامها على نطاق واسع في العديد من الصناعات اللاصقة، وهو ذو لون فاتح ونوع اقتصادي من المواد اللاصقة.


يستخدم جليسيريل روزينات كمواد تشحيم.
يستخدم جليسيريل روزينات كعامل تشتيت ومثبت مستحلب.
يستخدم روزينات الجليسريل كمادة لاصقة.


يستخدم جليسيريل روزينات كعامل تشكيل الفيلم والعطور في منتجات العناية الشخصية.
يستخدم جليسريل روزينات كمضافات غذائية (مزيل الشعر والعطور).
تتراوح كميات جليسريل روزينات المستخدمة من 8% في الماسكارا، و1-10% في أحمر الشفاه إلى ما يزيد عن 96% في مزيلات الشعر، مما يدل على تنوع استخدامات جليسريل روزينات.


وإثباتًا لسلامته، يُستخدم جليسريل روزينات أيضًا في المشروبات لخلق نسيج وتحسين ثبات النكهة.
كثافته العالية تسمح لروزينات الجليسريل بالاحتفاظ بالزيوت المعلقة في الماء.
لذلك، غالبًا ما يستخدم جليسريل روزينات كمثبت في المشروبات وهو شائع جدًا في مضغ العلكة.


في مستحضرات التجميل، يُستخدم الجليسريل روزينات بشكل أساسي في الشمع لإزالة الشعر والماسكارا وأحمر الشفاه.
يُسمح باستخدام الجليسريل روزينات في المنتجات العضوية/الحيوية.
يستخدم الجليسريل روزينات على نطاق واسع كقاعدة في إنتاج العلكة.


كما يعمل الجليسريل روزينات كبديل للزيوت النباتية المبرومة في المشروبات الغازية بنكهة زيت الحمضيات.
وفي بعض الحالات، يتم استخدام كلا المكونين معًا.
يُستخدم جليسريل روزينات في أغلب الأحيان عندما تحتاج الزيوت إلى البقاء معلقة في محلول مائي.


لهذا السبب، يميل روزينات الجليسريل إلى استخدامه في الخلطات التي تشمل الزيوت النباتية مثل بذور الخروع أو زيت الزيتون وزبدة الشيا المطرية.
تُستخدم هذه الخلطات أحيانًا كبدائل لللانولين المطريات المشتقة من الحيوانات.
يمكن استخدام غليسيريل روزينات مع البوليمرات مثل EVA و SBS وSIS لصنع مادة لاصقة تذوب بالحرارة من الدرجة الصناعية، لاصق أكريليك وما إلى ذلك.


يستخدم غليسيريل روزينات مادة لاصقة ذات قاعدة مذيبة لمطاط SBR والمطاط الطبيعي والأكريليك.
يمكن بلمرة روزينات الغليسيريل بالزيت النباتي للطلاء الفينولي، وتحسين الصلابة والسطوع.
يمكن استخدام غليسيريل روزينات كمثبت وموثق لطلاء علامات الطريق.


غليسيريل روزينات هو مونوستر من الجلسرين وأحماض الصنوبري المختلطة طويلة السلسلة (حمض الروزينيك).
يتم إنتاج الجليسريل روزينات من خلال عملية خاصة توفر الثبات للمنتج وتحافظ على مدة صلاحيته لفترة أطول.
يمكن أن يكون لروزينات الغليسيريل شكل اصطناعي أو طبيعي.


قد يحتوي الشكل الطبيعي على آثار من الراتنجات القادرة على التسبب في رد فعل تحسسي، ويجب أن يكون الشكل الاصطناعي آمنًا للاستخدام.
يستخدم جليسريل روزينات كغذاء (مثبت للمشروبات، مستحلب، علكة) ومضافات تجميلية.
بشكل عام، يعتبر جليسيريل روزينات مستحلبًا (يجمع بين مرحلتي الماء والزيت)، ومطريًا، وخافضًا للتوتر السطحي (يشكل رغوة)، ومكيفًا للبشرة.


عند تطبيقه محليًا على الجلد، يخلق جليسيريل روزينات طبقة انسدادية وواقية على سطحه تمنع فقدان الرطوبة من سطح الجلد.
يضاف الجليسريل روزينات إلى مستحضرات العناية الشخصية وكريمات إزالة الشعر وفي مستحضرات التجميل المختلفة (الماسكارا، أحمر الشفاه،...).


غليسيريل روزينات مصنوع من صمغ الصنوبري وإستر الجلسرين مع معالجة مثبتة.
يمكن إذابة روزينات الجليسريل بشكل مثالي في البوليمرات.
يأتي Glyceryl Rosinate بقدرة التصاق ممتازة لاستخدامها على نطاق واسع في العديد من الصناعات اللاصقة، وهو ذو لون فاتح ونوع اقتصادي من المواد اللاصقة.


غليسيريل روزينات هو إستر جلسرين من صمغ الصنوبر، إستر صمغ، GEGR. درجة الصناعة من Glyceryl Rosinate (إستر بوليول من الصنوبري)، وتسمى أيضًا Glycerol Ester of Gum Rosin (GEGR)، والتي تستخدم في الصناعات المتخصصة للمواد اللاصقة والطلاء والدهانات.
كما يستخدم غليسيريل روزينات على نطاق واسع في البوليمرات بما في ذلك EVA والأكريليك والبولي يوريثان وSIS وSBS.


يتم الحصول على هذا الإستر من الأحماض طويلة السلسلة بشكل طبيعي من مكون نباتي يسمى الصنوبري.
في مستحضرات التجمي��، يُستخدم الجليسريل روزينات كمرطب للبشرة، ومستحلب، وخافض للتوتر السطحي.
يعمل جليسيريل روزينات كعامل استقرار وترطيب.


غليسيريل روزينات هو ثلاثي الجليسريد من أصل نباتي ممزوج مع استر جلسرين الصنوبري وزيت الزيتون غير القابل للتصبن.
علاوة على ذلك، يعتبر جليسيريل روزينات بديلاً لللانولين ويعمل على استقرار أنظمة المستحلب.
يوفر غليسيريل روزينات خصائص احتباس الماء والترطيب.


يستخدم جليسيريل روزينات في تطبيقات العناية الشخصية ومستحضرات التجميل.
يُستخدم جليسريل روزينات للعناية بالبشرة (العناية بالوجه، تنظيف الوجه، العناية بالجسم، العناية بالأطفال)؛ كريمات اليد، المستحضرات. المجموعة: المواد الخام. مكثفات. المثبتات. عوامل الترطيب.


يستخدم جليسيريل روزينات كأحد مكونات العطر؛ عامل تكييف الجلد - المطريات؛ الفاعل بالسطح - عامل الاستحلاب. فيلم تشكيل؛ العطور.
غليسيريل روزينات المعروف أيضًا باسم جليسيرول إستر أوف روزين، مصنوع من صمغ الصنوبر الممزوج بإستر الجلسرين وتسخينهما، تحت ضغط من التراكب.
تم تسخين الجليسريل روزينات إلى 200 درجة مئوية. أضف 10 ~ 15٪ جلسرين، تسخين إلى 230-285 درجة مئوية ، للحفاظ على 5 - لوه، يجب ملء التفاعل لمنع الأكسدة بغاز ثاني أكسيد الكربون، وإيقاف التسخين، ومضخة التفريغ والغاز لمدة حوالي 30 دقيقة، ثم التبريد الطبيعي.


يمكن استخدام التفاعل أكسيد الكالسيوم وأكسيد الزنك كمحفز.
يمكن استخدام استرات Glyceryl Rosinate rosin في مستحلب الطعام، وفي العامل الصيدلاني لمادة مصفوفة الإطلاق المستمر، وقاعدة المرهم، والمستحلبات، والمواد اللاصقة، والمواد اللاصقة الحساسة للضغط للأقراص بطيئة الإطلاق، والتصحيح، والمستحلب وما شابه ذلك.


يستخدم روزينات الغليسيريل في صناعة المواد الغذائية للعلكة والعلكة وغيرها من قواعد العلكة.
مبلغ السلطة التقديرية، المبلغ العام من 0.1 إلى 5٪.
روزينات الغليسيريل هو إستر طبيعي من الصنوبري والجلسرين.


تتيح الكثافة العالية لـ Glyceryl rosinate الاحتفاظ بالزيوت معلقة في الماء.
غالبًا ما يستخدم الجليسريل روزينات كمثبت في المشروبات، وغالبًا ما يوجد في العلكة.
في مستحضرات التجميل، يستخدم الجليسريل روزينات بشكل رئيسي في شمع إزالة الشعر والماسكارا وأحمر الشفاه.


غليسيريل روزينات هو إستر من الأحماض طويلة السلسلة المشتقة من مكون نباتي يعرف باسم الصنوبري.
يعمل غليسيريل روزينات كعامل تكييف للبشرة، وخافض للتوتر السطحي، ومستحلب، وقد وجد أنه آمن عند استخدامه في مستحضرات التجميل.



استخدام وفوائد جليسيريل روزينات:
كما هو الحال مع الاسترات الأحادية الأخرى، فهي تمتلك بنية مناسبة للاستخدام كمستحلب أو خافض للتوتر السطحي.
يقوم المستحلب بجمع مرحلتي الزيت والماء معًا بكفاءة.
لديهم مجموعات وظيفية نشطة معينة في بنية جزيئية تعتني بالجزء المائي وسلسلة أليفاتية طويلة، في نفس بنية الجزيء الذي يعتني بالجزء الزيتي.

لذلك، يساعد المستحلب على أن تبدو التركيبة موحدة وجذابة للعين.
يعتبر الفاعل بالسطح استخدامًا آخر لصمغ الإستر، مما يساعد على تكوين رغوة عند الاستخدام الفعلي للمنتج.
على الرغم من أن الرغوة قد لا تكون ضرورية للمنتج، إلا أنها مهمة جدًا بالنسبة للمستهلك حيث يُنظر إلى الرغوة عادةً على أنها وسيلة لإظهار أنها تقوم بالتنظيف بالفعل.

عادة ما تضفي الإسترات الترطيب وهي صانعة أفلام جيدة. إنها تشكل طبقة انسدادية وواقية تساعد البشرة على الاحتفاظ بالرطوبة. إنه مفيد عندما يكون الجلد الجاف مشكلة حقيقية.
يُستخدم الجليسريل روزينات في منتجات العناية الشخصية، وكريمات إزالة الشعر أو إزالة الشعر، وفي مستحضرات التجميل المختلفة.



كيف يتم تصنيف غليسيريل روزينات:
* المستحلبات
* المطريات
* عوامل التطهير



فوائد جليسيريل روزينات:
تساعد الكثافة العالية لـGlyceryl rosinate على إبقاء الزيوت معلقة في الماء، وهذه الخاصية هي سبب استخدامها غالبًا كمثبت للمشروبات.
يعمل الجليسريل روزينات أيضًا كبديل للزيوت النباتية المبرومة في المشروبات الغازية بنكهة زيت الحمضيات.
جليسيريل روزينات قابل للذوبان تمامًا في المذيبات العطرية والأليفاتية والمكلورة، وغير قابل للذوبان في الكحول والكيتونات (باستثناء البيوتانول ومي إي كيه).



مميزات جليسيريل روزينات:
* يمكن إذابة روزينات الجليسريل في العديد من المذيبات مثل الهيدروكربونات البترولية والعطريات والإستر والكيتون والبنزين والأثير الأسيتيك والأسيتون والتربنتين وما إلى ذلك.
*لا يمكن إذابة جليسيريل روزينات في الماء والكحول.
*روزينات الجليسريل ذات لون فاتح، ورائحة منخفضة، ومضادة للأكسدة، وثبات حراري، والتصاق قوي وميزات أخرى.
* يمكن استخدام جليسريل روزينات على نطاق واسع مع العديد من البوليمرات مثل NR، CR، SBR، EVA، SIS، SBS إلخ.



لمحة سريعة عن غليسيريل روزينات:
*عنصر متعدد الاستخدامات موجود في العناية بالبشرة والمكياج والمشروبات
*يعمل كمطري ومستحلب وخافض للتوتر السطحي
*غالبًا ما يتم دمجه مع الزيوت النباتية والمطريات الرقيقة لتحسين الثبات
*تستخدم كميات كبيرة جداً في مزيلات الشعر



وظائف جليسيريل روزينات:
*فيلم تشكيل :
ينتج الجليسريل روزينات طبقة مستمرة على الجلد أو الشعر أو الأظافر
*التعطير :
يستخدم جليسريل روزينات في صناعة العطور والمواد الخام العطرية



ما الذي يفعله غليسيريل روزينات في التركيبة؟
*فيلم تشكيل
*التعطير



مميزات جليسيريل روزينات:
» يُسمى أيضًا Glyceryl Rosinate أو Ester Gum.
» يمكن إذابة روزينات الجليسريل في العديد من المذيبات مثل الهيدروكربونات البترولية والعطريات والإستر والكيتون والبنزين والبنزين وإيثر الخل والأسيتون وزيت التربنتين وما إلى ذلك.
» لا يمكن إذابة الجليسريل روزينات في الماء والكحول.
» يأتي جليسريل روزينات بلون فاتح ورائحة قليلة ومضاد للأكسدة وثبات حراري والتصاق قوي ومميزات أخرى.
» يمكن استخدام Glyceryl Rosinate على نطاق واسع مع العديد من البوليمرات مثل NR، CR، SBR، EVA، SIS، SBS إلخ.



وظائف جليسيريل روزينات في مستحضرات التجميل:
*فيلم تشكيل
ينتج الجليسريل روزينات طبقة مستمرة على الجلد والشعر و/أو الأظافر
*العطور
جزء من زيوت العطور و/أو النكهات



الخصائص الفيزيائية والكيميائية للغليسيريل روزينات:
اللون (مقياس Fe-Co): 3-5
نقطة التليين (R&B، درجة مئوية): 85-95
رقم الحمض (mgKOH/g) الحد الأقصى: 9
الذوبان (مع التولوين 1:1): واضح



تدابير الإسعافات الأولية للجليسريل روزينات:
-وصف تدابير الإسعافات الأولية:
*نصيحة عامة:
اعرض ورقة بيانات سلامة المواد هذه على الطبيب الحاضر.
* في حالة الاستنشاق:
بعد الاستنشاق:
هواء نقي.
اتصل بالطبيب.
* في حالة ملامسة الجلد:
خلع جميع الملابس الملوثة فورا.
شطف الجلد بالماء/الدش.
* في حالة الاتصال بالعين:
بعد الاتصال بالعين:
شطف مع الكثير من الماء.
إزالة العدسات اللاصقة.
*أذا تم أبتلاعها:
بعد البلع:
اجعل الضحية يشرب الماء على الفور (كأسين على الأكثر).
استشارة الطبيب.
- الإشارة إلى أي رعاية طبية فورية وعلاج خاص مطلوب:
لا تتوافر بيانات



تدابير الإطلاق العرضي لـ Glyceryl ROSINATE:
-الاحتياطات البيئية:
لا تدع المنتج يفسد.
- طرق ومواد الاحتواء والتنظيف:
تغطية المصارف.
جمع وربط وضخ الانسكابات.
مراعاة القيود المادية المحتملة.
تناولها جافة.
التخلص منها بشكل سليم.
تنظيف المنطقة المتضررة.



تدابير مكافحة الحرائق باستخدام غليسيريل روزينات:
-وسائل الإطفاء:
*وسائط الإطفاء المناسبة:
استخدام وسائل الإطفاء المناسبة للظروف المحلية والبيئة المحيطة.
* وسائل الإطفاء غير المناسبة:
بالنسبة لهذه المادة/الخليط، لا توجد حدود لعوامل الإطفاء.
-مزيد من المعلومات
قمع (هدم) الغازات/الأبخرة/الضباب باستخدام نفاث رذاذ الماء.
منع مياه إطفاء الحرائق من تلويث المياه السطحية أو نظام المياه الجوفية.



ضوابط التعرض/الحماية الشخصية لـ Glyceryl ROSINATE:
-المعلمات السيطرة:
-المكونات مع معلمات التحكم في مكان العمل:
-ضوابط التعرض:
--معدات الحماية الشخصية:
* حماية العين/الوجه:
استخدام معدات لحماية العين.
نظارات حماية
*حماية الجلد:
اتصال كامل:
المواد: مطاط النتريل
الحد الأدنى لسمك الطبقة: 0,11 ملم
زمن الاختراق: 480 دقيقة
سبلاش الاتصال:
المواد: مطاط النتريل
الحد الأدنى لسمك الطبقة: 0,11 ملم
زمن الاختراق: 480 دقيقة
*حماية الجسم:
ملابس واقية
*حماية الجهاز التنفسي:
نوع الفلتر الموصى به: نوع الفلتر P2
-التحكم في التعرض البيئي:
لا تدع المنتج يفسد.



التعامل مع وتخزين غليسيريل روزينات:
-الاحتياطات للتعامل الآمن:
*نصائح للتعامل الآمن:
العمل تحت غطاء محرك السيارة.
*قياس علالي:
تغيير الملابس الملوثة على الفور.
تطبيق حماية الجلد الوقائية.
اغسل اليدين والوجه بعد التعامل مع المادة.
-شروط التخزين الآمن، بما في ذلك أي عدم التوافق:
*شروط التخزين:
مغلق بإحكام.
جاف.
يُحفظ في مكان جيد التهوية.
ابقِ مغلقًا أو في منطقة لا يمكن الوصول إليها إلا للأشخاص المؤهلين أو المصرح لهم.



استقرار وتفاعل غليسيريل روزينات:
-التفاعل:
لا تتوافر بيانات
-الاستقرار الكيميائي:
المنتج مستقر كيميائيا في ظل الظروف المحيطة القياسية (درجة حرارة الغرفة).
-إمكانية التفاعلات الخطرة:
لا تتوافر بيانات
-شروط يجب تجنبها:
لا توجد معلومات متاحة



المرادفات:
أحماض الراتنج وأحماض الصنوبري، استرات مع الجلسرين
زبدة بوتيروسبيرموم باركي، جليسيريل روزينات، زيت أوليا يوروبيا، مواد غير قابلة للتصبن.
8050-31-5
استر الجلسرين من الصنوبري (RIFM)
جليسيريل مونوروسينات
جليسيريل روزينات [INCI]
صمغ ريسيستر أ 35
أحماض الراتنج وأحماض الصنوبري، استرات مع الجلسرين
استرات مع أحماض راتنجات الجلسرين وأحماض الصنوبري
جليسيريل مونوروسينات
روزينات الجلسرين، وأحماض الراتنجات، وأحماض الصنوبرية، واسترات الجلسرين، وإستر جلسرين الروزين